معادلة فان دير فالس

معادلة فان دير فالس في الكيمياء والفيزياء (Van der Waals equation) هي معادلة سميت باسم واضعها العالم الهولندي يوهانس ديديريك فان دير فالس وهي معادلة الحالة تقريبية تصف حالة الغازات الحقيقية. تأخذ معادلة فان دير فالس في اعتبارها اختلاف الغاز الحقيقي عن الغاز المثالي .

ويمكن كتابة المعادلة كالآتي:

أو:

حيث:
 V - الحجم
 v - الحجم الجزيئي، وهو الحجم المشترك بين الجزيئات داخل الإناء، يمكن التعبير عن ذلك رياضياً بالمعادلة :
 n - عدد المولات
 T - حرارة
 p - ضغط
 R - ثابت
 a - معامل تقريب لإصلاح تأثير الضغط
 b - معامل تقريب لإصلاح تأثير الحجم

 غاز  a / (kPa·dm6)/mol² b / dm³/mol الهيليوم (He)  3,45 0,0237 نيون (Ne)  21,3 0,0171 آرغون (Ar)  136,3 0,0322 (H2) 24,7 0,0266 (N2) 140,8 0,0391 (O2) 137,8 0,0318 هواء (80% N2, 20% O2) 135,8 0,0364 ثاني أكسيد الكربون (CO2) 363,7 0,0427 ماء (H2O) 557,29 0,031 كلور (Cl2) 657,4 0,0562 أمونيا (NH3) 422,4 0,0371 ميثان (CH4) 225 0,0428 القيم العددية المقدمة هنا تخضع لتغيرات كبيرة وليست إلزاما صحيحة 
 Gas  a / (bar·dm6)/mol² b / dm³/mol بنزين (C6H6)  52,74 0,3043 ديكان (C10H22) 37,88 0,2374 اوكتان (C8H18) 18,82 0,1193 القيم العددية المقدمة هنا صحيحة فقط للمواد النقية الخالصة وللحالة الغازية فقط

 انظر أيضا 
 قانون بويل
 قانون شارل
 معادلة الحالة
 غاز حقيقي
 ثابت بولتزمان
 ديناميكا حرارية
 دالة الحالة
 عمل (ترموديناميك)
 ميكانيك لاغرانج
 معادلة هاميلتون
 ستة درجات حرية
 طاقة حرارية
 تغير حالة
 معادلة كلاوزيوس-كلابيرون

 المراجع 

تصنيف:قوانين الغازات
تصنيف:هندسة كيميائية
تصنيف:يوهانس ديديريك فان دير فالس