أكسيد المنغنيز الرباعي

أكسيد المنغنيز الرباعي  أو ثنائي أكسيد المنغنيز عبارة عن مركب كيميائي له الصيغة MnO2، ويكون على شكل مسحوق بلوري أسود. للمركب حالة أكسدة مقدارها +4.

 الخواص 
 لا ينحل أكسيد المنغنيز الرباعي في الماء، كما أنه لا ينحل لا في حمض الكبريتيك أو حمض النتريك، إلا أنه يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك محررا غاز الكلور ومشكلاً مركب كلوريد المنغنيز الثنائي.

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 
 عند تسخين المركب فوق 450°س يتفكك إلى أكسيد المنغنيز الثلاثي مع إطلاقه لغاز الأكسجين حسب المعادلة:

4MnO2 → 2Mn2O3 + O2 

أما التسخين فوق الدرجة 600°س فإنه بالإضافة إلى انطلاق الأكسجين يعطي أكسيد المنغنيز الثنائي والثلاثي:

3MnO2 → Mn3O4 + O2 

 الوفرة الطبيعية والتحضير 
يوجد أكسيد المنغنيز الرباعي طبيعياً في معدن بيرولوسيت Pyrolusite الذي لديه بنية بلورية معينية قائمة، إلا أنه غالباً ما يكون مترافقاً بوجود شوائب من عناصر أخرى كالحديد مثلاً. تتطلب العديد من التطبيقات الصناعية لأكسيد المنغنيز الرباعي وجوده بحالة نقية، لذلك ينقى إما كهربائياً أو كيميائياً.

يحضر المركب مخبرياً من تفاعل احتراق نترات المنغنيز الثنائي بوجود الهواء فوق 500°س.

Mn(NO3)2 . 6H2O → MnO2 + 2NO2 + 6H2O 

 الاستخدامات 
 يستخدم أكسيد المنغنيز الرباعي مهبط في البطاريات الجافة مثل البطارية القلوية وبطارية زنك - كربون.Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1984), Chemistry of the Elements, Oxford: Pergamon, pp. 1218–20, ISBN 0-08-022057-6 .
 له استخدامات كخضاب كما يستعمل لتحضير مركبات المنغنيز الأخرى.
 يستخدم في بعض عمليات الاصطناع العضوي كمادة مؤكسدة، مثل أكسدة الكحولات الأليلية.

 انظر أيضا 
 معدن أكسيدي

 المراجع 

تصنيف:أكاسيد
تصنيف:خضاب لاعضوي
تصنيف:مركبات المنغنيز
تصنيف:معادن الأكاسيد