يود

اليود عنصرٌ كيميائي رمزه I وعدده الذرّي 53، ويقع في الجدول الدوري للعناصر ضمن عناصر الدورة الخامسة وفي المرتبة الرابعة ضمن مجموعة الهالوجينات، وهو أثقل الهالوجينات المستقرّة؛ ويوجد في الظروف القياسية على هيئة صلب لا فلزّي ذي بريق خافت نسبياً. ينصهر اليود عند درجة حرارة مقدارها 114 °س ويتحوّل إلى سائل  بنفسجي داكن، ويغلي عند 184 °س ليتحوّل إلى غاز بنفسجي اللون. اكتشف الكيميائي الفرنسي برنار كورتوا عنصر اليود في سنة 1811، إلا أن العالم لوي جوزيف غي ـ لوساك هو من كان قد أطلق هذه التسمية على هذا العنصر الكيميائي بعد سنتين من اكتشافه، اشتقاقاً من الكلمة الإغريقية «» التي تعني «بنفسجي».

يوجد اليود في حالات أكسدة متعدّدة في مركّباته الكيميائية من ضمنها اليوديد (−I)، واليودات (−IO3)، إضافةً إلى مختلف أنيونات البيريودات. ينحلّ اليود بشكل ضعيف  في الماء، لكنه يذوب جيّداً في محلول من يوديد البوتاسيوم المائي، والذي يعرف باسم اليود المائي أو «محلول لوغول»؛ كما يذوب بشكلٍ ممتاز في الإيثانول والمذيبات العضوية الأخرى.

لليود دور حيويّ مهمّ، فهو أثقل عنصرٍ معدنيٍّ نزرٍ أساسي، إذ أنّ اليود ضروري لتخليق هرمونات الغدة الدرقية من الثيروكسين وثلاثي يود الثيرونين؛ ويعدّ نقص اليود أحد العوامل الرئيسية في حدوث تضخّم الغدّة الدرقية، كما يعدّ نقص اليود من المسببات للإعاقات الذهنية أثناء النموّ؛ لذلك يصنّف اليود ضمن قائمة الأدوية الأساسية النموذجية لمنظّمة الصحّة العالمية.

تعدّ تشيلي واليابان المنتجَين الرئيسيَّين لليود في الوقت الحاضر. ونظراً لعدده الذرّي المرتفع وسهولة ارتباطه بالمركّبات العضوية، فهو ضمن الخيارات المفضّلة لاستخدامه مادة ظليليّة غير سامّة لإبراز التباين في التصوير التشخيصي الطبّي. وبسبب خصوصية امتصاصه في جسم الإنسان، يمكن استخدام نظائر اليود المشعّة كذلك في علاج سرطان الغدّة الدرقية. كما يدخل اليود حفّازاً في الإنتاج الصناعي لحمض الخلّيك (حمض الأسيتيك) وبعض المبلمرات.

 التاريخ وأصل التسمية  
يعود اكتشاف عنصر اليود عنصراً كيميائياً جديداً إلى سنة 1811 على يد العالم الفرنسي برنار كورتوا ، والذي كان ينتمي إلى عائلة تعمل في تصنيع نترات البوتاسيوم (يعرف باسم ، كما كان يعرف أيضاً باسم  ). كانت تلك الفترة في خضم الحروب النابليونية، وكان الطلب على نترات البوتاسيوم مرتفعاً في فرنسا؛ وكان إنتاج نترات البوتاسيوم من رواسب معدن النتر  يتطلّب استخدام كربونات البوتاسيوم، التي كان يمكن عزلها من الأعشاب البحرية والطحالب البنّية  المجمَّعَة من سواحل نورماندي  وبريتاني ؛ ولاستخلاص كربونات البوتاسيوم كانت الأعشاب البحرية تُحرَق ثم يًغسَل رمادها بالماء. لاحظ كورتوا تآكل الأوعية النحاسية المستخدمة في هذه العملية، وأثناء إجراء أبحاثه عن السبب قام كورتوا بإضافة كمّيّة زائدة من حمض الكبريتيك إلى المخَلّفات المتبقّية، فتصاعدت سحابة من بخار بنفسجيّ اللون. ولاحظ أنّ هذا البخار يتبلور على الأسطح الباردة مكوّناً بلّورات داكنة.Greenwood and Earnshaw, p. 794 كما لاحظ أن تفاعل المادّة مع الأمونيا يعطي مسحوق ذا خاصية انفجارية ضعيفة (ثلاثي يوديد النتروجين). شكّ كورتوا في أنّ تلك المادّة قد تمثّل عنصراً كيميائياً جديداً، لكنّه لم يكن يملك التمويل الكافي لمتابعة أبحاثه بنفسه بشكل أعمق. لذلك سلّم كورتوا عيّناتٍ من المادّة إلى زميليه شارل برنار ديزورم  (1777–1838) ونيكولا كليمان
 (1779–1841) لمواصلة البحث؛ كما أعطى جزءاً منها إلى الكيميائي لوي جوزيف غي ـ لوساك  (1778–1850) وإلى الفيزيائي أندريه ماري أمبير  (1775–1836).

تصغير|يمين|120 بك|لوي جوزيف غي-لوساك (في الصورة) كان من أطلق تسمية اليود على هذا العنصر، والذي كان فد اكتشف قبل سنتين من زميله برنار كورتوا
في التاسع والعشرين من شهر نوفمبر في سنة 1813 أعلن ديزورم وكليمان للجمهور على الملأ هذا الاكتشاف للعنصر الجديد الذي قام به كورتوا من خلال عرض المادة في اجتماع لمعهد فرنسا الإمبراطوري .a summary of their announcement appeared in the Gazette nationale ou Le Moniteur Universel of 2 December 1813. See: 

   بعد ذلك أعلن غي-لوساك في السادس من ديسمبر لذات العام أنّ المادّة الجديدة ما هي إلا عنصر كيميائي جديد أو مركّب يحتوي على الأكسجين؛ ثمّ أثبت لاحقاً أنّها عنصر كيميائي مستقلّ. اقترح غي-لوساك اسم «يود» ، وذلك اشتقاقاً من الكلمة الإغريقية «» التي تعني «بنفسجي»، وذلك بسبب اللون البنفسجي لبخار اليود. وكان أمبير قد أعطى جزءاً من عيّنته إلى الكيميائي البريطاني همفري ديفي  (1778–1829)، الذي أجرى تجارب على المادّة ولاحظ تشابهها مع الكلور، وتوصّل أيضاً إلى أنّها عنصر كيميائي. فأرسل ديفي رسالة مؤرخة في 10 ديسمبر إلى الجمعية الملكية البريطانية  معلناً فيها أنه قد تمكن من اكتشاف عنصر جديد يُدعى اليود. وأطلق عليه في اللغة الإنجليزية اسم  على نسق اسم عنصر الكلور .James L. Marshall and Virginia R. Marshall: History of Iodine. In: Tatsuo Kaiho (Hrsg.): Iodine Chemistry and Applications. Wiley, 2015, ISBN 978-1-118-46629-2, S. 197–206.Patricia A. Swain: Bernard Courtois (1777-1838), Famed for Discovering Iodine (1811), and his Life in Paris from 1798. In: Bulletin for the History of Chemistry. Band 30, Nr. 2, 2005, S. 103–111, . بعد ذلك نشأ جدل بين ديفي وغي-لوساك حول من اكتشف اليود أوّلاً، إلّا أنّ كليهما أقرّ في النهاية بأنّهما توصّلا إلى التعرّف على العنصر بشكلٍ مستقلّ، مع الاعتراف بأنّ كورتوا كان أوّل من عزل هذا العنصر.

بعد ذلك في سنة 1820 قادت أبحاث الطبيب السويسري جان-فرانسوا كوانديه  وجود علاقة بين تضخّم الغدّة الدرقية (الدُّراق) ونقص اليود. وفي سنة 1831، طرح الكيميائي الفرنسي جان باتيست بوسينغو  فكرة استخدام الملح المُيود من أجل الوقاية من تضخّم الغدّة الدرقية. في جانب آخر اكتشف الباحث الطبّي الفرنسي كازيمير دافين  (1812–1882) التأثير المطهِّر لليود في سنة 1873. ولكن التطبيق العملي للتأثير المطهّر كان على يد الجرّاح الإيطالي أنطونيو غروسيش  (1849–1926)، وهو جرّاح وُلد في إستريا ، ومن أوائل من استخدموا التعقيم في الحقل الجراحي، وذلك في سنة 1908، عندما أدخل صبغة اليود وسيلةً لتعقيم جلد الإنسان بسرعة في ميدان الجراحة.

في الجداول الدورية المبكّرة، كان يُرمز إلى اليود غالباً بالرمز J،Wolfgang Liebscher: Nomenklatur der Anorganischen Chemie. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 978-3-527-62545-1, S. XXV اختصاراً للكلمة ، وهو اسم العنصر باللغة الألمانية؛Theodor C. H. Cole: Wörterbuch der Chemie / Dictionary of Chemistry. Springer-Verlag, 2018, ISBN 978-3-662-56331-1, S. 314. ولا يزال الحرف J يُستخدم كثيراً في النصوص الألمانية بدلاً من I. استخدم الرمز الكيميائي I منذ سنة 1970 في منشورات الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية .iupac.org

 الوفرة الطبيعية 
اليود هو الأقلّ وفرةً بين الهالوجينات المستقرّة، إذ يشكّل نحو 0.46 جزء في المليون  فقط من صخور القشرة الأرضية (للمقارنة: يشكّل الفلور 544، والكلور، والبروم 2.5 جزءاً في المليون)، ممّا يجعله يأتي في المرتبة الستّين من حيث وفرة العناصر الكيميائية في القشرة الأرضية.Greenwood and Earnshaw, pp. 795–796

تُعدّ معادن اليوديد نادرة، ومعظم التوضّعات الرسوبية التي تكون مركّزة بما يكفي للاستخراج الاقتصادي هي معادن اليودات ، ومن أمثلتها   (يودات الكالسيوم) Ca(IO3)2 و  7Ca(IO3)2·8CaCrO4. وهذه المعادن توجد على هيئة شوائب ضئيلة في تربة الكلسيريت  الموجودة في تشيلي، والذي يُعدّ نترات الصوديوم المنتَج الرئيسي له. وبالإجمال، يمكن أن تحتوي هذه الرواسب على ما لا يقل عن 0.02% ولا يزيد عن 1% من اليود كتلةً.

تتحرّر مركّبات اليود القابلة للذوبان، مثل يوديدات الفلزّات القلوية والفلزّات القلوية الترابية أثناء تجوية  الصخور بفعل مياه الأمطار أو تتفكّك عند درجات الحرارة المرتفعة. وبهذه الطريقة تصل إلى المياه الجوفية ثمّ في النهاية إلى البحار. تحتوي بعض المياه المعدنية على اليود، مثل نبع المياه المعدنية   في لنكولنشاير  في إنجلترا، الذي ينبع منه ماء ذو لون بنّي بسبب احتوائه على اليود. في مياه البحر تبلغ كمّيّة اليود نحو 0.05 ملّيغرام لكل لتر. ويوجد هناك على شكل يوديد (−I) ويودات (−IO3) بتركيز يقارب 500 نانومول/لتر؛ ويتراوح توزيعه في المياه السطحية عموماً بين 0 و200 نانومول من اليوديد لكلّ لتر.V. Truesdale, A. Bale, E. Woodward: The meridional distribution of dissolved iodine in near-surface waters of the atlantic ocean. In: Progress in Oceanography. 45 (3), 2000, S. 387–400, doi:10.1016/S0079-6611(00)00009-4.

 طالع أيضاً 
 يوديد
 بوفيدون يودي (مطهر من اليود)
 يودوفورم (مركب من اليود)
 ملح معالج باليود

 الهوامش 
مصطلحات

 المراجع 

*
تصنيف:خصائص دوائية وأحيائية للعناصر الكيميائية
تصنيف:عناصر كيميائية
تصنيف:غازات ذات ألوان
تصنيف:لافلزات ثنائية الذرة
تصنيف:مركبات اليود
تصنيف:معادن غذائية
تصنيف:مؤكسدات
تصنيف:هالوجينات