ألفة إلكترونية

في الكيمياء الأُلْفة الإلِكِترونيَّة هي كمية الطاقة المنطلقة عند إضافة إلكترون إلى ذرة غازية متعادلة لتكوين أيون غازي بشِحنة مقدارها سالب واحد. وتصير شِحنتها سالبة عند انطلاق الطاقة.

فهي فرق الطاقة بين الحالة القاعية لذرة (متعادلة) أو جزىء (متعادل) والحالة القاعية لأيونه السالب، أي: هي كمية الطاقة اللازمة لتحريرها أو الحصول عليها لذرة أو جزيء لاكتساب إلكترون.

وَحْدتُها: وَحْدةُ طاقة، وتقاس بالإلكترون فولت وهي وَحدة تلائم صِغَر الذرات. وهي مقياس قوة ذرة متعادلة أو جزيء متعادل لاقتناء إلكترون إضافي. والعملية العكسية -وهي فصل إلكترون من ذرة متعادلة أو جزيء- تسمى تأينًا، وطاقته الازمة تسمى طاقة تأين.

والألفة للإلكترونات من الصفات التي تتغير في الجدول الدوري للعناصر.

لمعظم العناصر ألفة إلكترونية سالبة. والكلور أقوى العناصر التي تهجُم على الإلكترونات وتقتنصها حيث يبلغ ألفته الإلكترونية -62و3 إلكترون فولت، أما الرادون فأضعفها (انظر الجدول الدوري المرفق وبه قيم الألفة الإلكترونية بالإلكترون فولت).

ومع أن الألفة الإلكترونية تتغير عشوائيًّا في الجدول الدوري، فلها بعض الاتجاهات، إذ إن اللا فلزات عمومًا لها ألفة إلكترونية أكبر من الفلزات. والغازات النبيلة استثناء: ولها ألفة إلكترونية موجبة.

 الألفة الإلكترونية بالكيلوجول/مول 

هذا الجدول يعطي الألفة الإلكترونية للعناصر بوحدة كيلوجول/مول.

المجموعة
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18

الدورة

1
H-73

He21

2
Li-60
Be19

B-27
C-122
N7
O-141
F-328
Ne29

3
Na-53
Mg19

Al-43
Si-134
P-72
S-200
Cl-349
Ar35

4
K-48
Ca10
Sc-18
Ti-8
V-51
Cr-64
Mn 
Fe-16
Co-64
Ni-112
Cu-118
Zn47
Ga-29
Ge-116
As-78
Se-195
Br-325
Kr39

5
Rb-47
Sr 
Y-30
Zr-41
Nb-86
Mo-72
Tc-53
Ru-101
Rh-110
Pd-54
Ag-126
Cd32
In-29
Sn-116
Sb-103
Te-190
I-295
Xe41

6
Cs-45
Ba 
Lu 
Hf 
Ta-31
W-79
Re-14
Os-106
Ir-151
Pt-205
Au-223
Hg61
Tl-20
Pb-35
Bi-91
Po-183
At-270
Rn41

7
Fr-44
Ra 
Lr 
Rf 
Db 
Sg 
Bh 
Hs 
Mt 
Ds 
Rg 
Cn 
Nh 
Fl 
Mc 
Lv 
Ts 
Og 
جدول الألفة الإلكترونية بوحدة كيلوجول/مولC. E. Moore, National Standard Reference Data Series 34, National Bureau of Standards, U.S. Government Printing Office, Washington, DC, 1970.

اتجاهات الألفة الإلكترونية:
 تتأثر الألفة الإلكترونية بنظرية الثمانيات. المجموعة السابعة عشر (الفلور، الكلور، البروم، اليود، الأستاتين) تميل لاكتساب إلكترون وتكون أنيونات بشحنة سالبة واحدة. بينما الغازات النبيلة في المجموعة الثامنة عشر تمتلك بالفعل ثمان إلكترونات في مدارها الأخير، وعلى هذا فإن إضافة إلكترون آخر يتطلب كمية كبيرة من الطاقة، ولكن ذلك ممكن الحدوث.
 المجموعة الثانية التي تبدأ بالبيريليوم، والمجموعة الثانية عشر التي تبدأ بالزنك لها أيضا ميل إلكتروني موجب لأن لها مستوى فرعي s أو d ممتليء.
 العناصر في المجموعة الخامسة عشر لها ميل إلكتروني ضعيف كما أن النيتروجين موجب. والسبب أنه يحدث ثبات نسبي بامتلاء المستويات نصفيا.
 تزيد الألفة الإلكترونية خلال الصف في الجدول الدوري (حيث أن نصف القطر يقل، نظرا لزيادة الجذب الناتج من النواة، وزيادة الإلكترونات في المدار الأخير، مما يساعد النواة على الوصول لأقصى ثبات) ويقل بالاتجاه لأسفل (نظرا لزيادة نصف القطر وزيادة عدد الإلكترونات مما يقلل ثبات الذرة، حيث يدفع كل منهما الآخر.

الألفة الإلكترونية لا تقتصر فقط على العناصر وإنا تمتد أيضا للجزيئات. فمثلا الميل الإلكتروني للبنزين موجب، وللنفثالين قيمته تقترب من الصفر وللأنثراسين موجب. وأوضحت تجارب المحاكاة التي أجريت على الحاسوب أن الألفة الإلكترونية للهيكسا سيانو بنزين تتفوق على الخاصة بالفلور.Remarkable electron accepting properties of the simplest benzenoid cyanocarbons: hexacyanobenzene, octacyanonaphthalene and decacyanoanthracene Xiuhui Zhang, Qianshu Li, Justin B. Ingels, Andrew C. Simmonett, Steven E. Wheeler, Yaoming Xie, R. Bruce King, Henry F. Schaefer III and F. Albert Cotton Chemical Communications, 2006, 758 - 760 Abstract

 تحويل وحدة إلكترون فولت 

للحصول عل الألفة الإلكتروني لذرة واحدة يجب تحويل وحدة كيلوجول/ مول، وذلك بمعرفة عدد الذرات في 1 مول = 6,022·1023. نقوم إذا بقسمة كيلوجول/مول على 6,022·1023 فنحصل على كيلوجول/ذرة. ونظرا لأن:

 1eV=1,602·10−22kJ

فيكون معامل التحويل: 0,0103657 eV·mol/kJ.

 انظر أيضًا 
 طاقة تأين
 سالبية كهربية

 مراجع 

تصنيف:أيونات
تصنيف:ترابط كيميائي
تصنيف:خصائص كيميائية
تصنيف:فيزياء جزيئية
تصنيف:فيزياء ذرية
تصنيف:كيمياء فيزيائية