Reacción acido-base

Una reacción acido-base ye una reacción quimica que ocurre entre un acido y una base.

Partindo d'o concepto d'o pH, una especie quimica ye acido cuan tien un pH < 7 y ye base cuan tien un pH > 7. Si tien pH = 7, ye neutra. Acidos y bases reaccionan fendo reaccions de trasferencia de protons:

acido+ + base− → sal + augua

Bi ha tres teorías que explanican per qué una especie quimica ye acido u base: a teoría d'Arrhenius, a teoría de Brönsted y Lowry y a teoría de Lewis.

 Teoría d'Arrhenius 
Pa Svante Arrhenius acido ye a substancia que en disolución acuosa desprene ions , ye decir, un proton. Como istos son en augua, i reaccionan amanexendo ions hidronio/oxonio ()

Una base ye aquera substancia que en disolución acuosa desprene ions 

Cuan un acido y una base reaccionan en proporción adecuata, os ions  lo fan con los , apareixendo augua. Os atros ions forman una sal (reacción primera)

Ista teoría tien muitas limitacions porque Arrhenius diz que l'augua nomás ye o medio d'a reacción y no creye que os ions puedan estar acidos u bases. Nomás as substancias quimicas pueden estar-ne.

 Teoría de Brönsted y Lowry 
Acido ye aquera especie quimica que puet ceder protons a una base y base ye aquera especie quimica que puet acceptar os protons d'un acido. Ista ye a teoría protonica.

Apareixe o concepto de "par acido/base conchugato", dos especies quimicas esferenciatas en un proton: HA/ y 

Pa que una especie siga acido ha d'estar enfrentata a una base y lo contrario. Asinas bi ha especies que pueden estar acidos u bases seguntes con que s'encaren. Istas se dicen anfoteras. Por eixemplo 

acido + base

base + acido

Veyemos tamién como tanto HCl como NaOH son un acido y una base fuertes respectivament. Son disociatos de tot. Pero si fuesen febles apareixería un equilibrio quimico:

Acido: 
Base: 

Como tot equilibrio tien a suya constant:

Pa ista teoría l'augua no ye o medio d'a reacción, ye a parte activa y os ions pueden estar tamién acidos u bases: 

 Teoría de Lewis 
Seguntes a teoría de Lewis as substancias que pueden ceder pars d'electrons son bases de Lewis y las que en pueden acceptar son acidos de Lewis.

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