Lantaanfluoried

Lantaanfluoried of lantaantrifluoried is 'n verbinding (sout) van lantaan en fluoor met die chemiese formule . 

Dit is 'n vastestof met een groot bandgaping van 6,04 eV. Kristalle is kleurloos en deursigtig van 0,2 to 11m. Lantaanfluoried is amfoteries in  in terme van die Lewis-teorie van sure en basisse. 

In die natuur kom dit as die mineraal fluoceriet-(La) voor, wat soms ook tysoniet genoem word. 

Kristalstruktuur
Lantaanfluoried kristalliseer in die anti--struktuur. Dit is trigonaal en verteenwoordig die D0-struktuur van die strukturbericht-klassifikasie. Die lantaanatome het 'n negevoudige koördinasie deur fluooratome. Die La-F-afstande wissel van 241-262pm. Die fluooratome het drie lantaanbure.

By 1380°C ondergaan dit 'n 'diffuse'Fedorov se term, moontlik 'n oorgang van tweede orde orde-wanorde-oorgang na 'n heksagonale struktuur. 

Fisiese eienskappe
Lantaanione het geen elektroniese vlakke wat gebruik kan word om fotone te genereer nie. Dit wil sê dat hulle  nie aktief in die prosesse om elektromagnetiese straling te genereer en om te skakel is nie. Aan die ander kant kan lantaan maklik in 'n kristalrooster vervang word deur ander lantaniedione. Hierdie faktore maak lantaanverbindings ideale matrikse vir fotoniese materiale, soos laserkristalle en luminofore. Fluoriede neem 'n spesiale plek onder hierdie materiale in as gevolg van hul fononfrekwensies wat laer as oksiede s'n is, en relatief hoë stabiliteit en goeie meganiese eienskappe in vergelyking met chloriede, bromiede en jodiede. 

Gebruike
Lantaanfluoried word in optiese vesels, elektrodes, fluoresserende lampe en stralingstoepassings gebruik. Dit word ook in die elektrochemie as 'n ioonspesifieke fluoriedelektrode in oplossings  gebruik. In hierdie geval word dit met ongeveer 1% europium gedoop.

Verwysings

fluoried
kategorie:Verbindings van fluoor
kategorie:Anorganiese verbindings