Kaliumferraat

Kaliumferraat is 'n sout van kalium met die suurres  wat yster in sy seldsame 6+-oksidasietoestand bevat.

Die stof is 'n sterk oksideermiddel.

Kristalstruktuur
Kaliumferraat kristalliseer in 'n ortorombiese struktuur. Dit is isostruktureel met kaliumsulfaat. Die struktuur is bekend as die H1-struktuur van die strukturbericht-klassifikasie. Yster word omring deur 'n tetraëder van suurstofatome.

Vervaardiging
Daar is verskeie maniere om hierdie stof te verkry:
Elektrolities: 'n ysteranode in NaOH/KOH
Die droë metode: verhitting van ysteroksiede onder sterk basiese omstandighede en suurstof; dit kan nogtans tot ontploffings lei
Die nat metode: 'n Fe(III)sout word geoksideer onder basiese omstandighede met 'n oksideermiddel soos hipochloriet of chloor.

Li et al. gebruik yster(III)nitraatnonahidraat .9 en 'n oplossing van 

Eienskappe
Die sout is in water nie goed oplosbaar nie, maar oplossings van 0,51 mM kan vervaardig word. Sy stabiliteit hang sterk van die pH af. Die spoed waarmee dit ontbind is minimaal by pH=9,2-9,4. Die ferraatioon is egter veral 'n sterk oksideermiddel by laer waardes van die pH:



Fotokatalise
Die ferraatioon besit ook fotokatalitiese eienskappe wat die oksidasie kan bevorder. Ultraviolette straling veroorsaak optiese absopsie wat tot ladingsoordrag van die suurstofligande na die sentrale Fe(VI) en daarmee tot die vorming van baie reaktiewe Fe(V)- en Fe(IV)-spesies lei.

Paramagnetisme
Die Fe(VI)ioon het 'n [Ar]3d-konfigurasie. Die ioon het twee ongepaarde d-elektrone wat dit paramagneties met 'n μ =2,85 Bohr magnetons moet maak, indien die spin-alleen-aanname geldig is. Die waarde wat gemeet is, is 3,05±0,10 Bohr magnetons.

Gebruike
Die stof word in die suiwering van vars water vir die drinkwatervoorsiening gebruik. Die reaksieprodukte van ferraat is nie-toksiese yster(III)verbindings. Dit oksideer organiese besoedeling soos BPA en vorm yster(III)kolloïede wat na aggregasie neerslaan en daarna verwyder kan word. Baie onsuiwerhede adsorbeer daaraan en word so ook verwyder.  Die eienskappe van die ferraatioon is veral interessant omdat dit  ook in staat is om toksiese vorms van besoedeling soos bromo- of chlorobenseen af te breek. 

Verwysings

Kategorie:Anorganiese verbindings
Kategorie:Verbindings van kalium
Kategorie:Verbindings van yster