Amied

'n Amied, ook bekend as 'n suuramied, is 'n verbinding met die funksionele groep RnE(O)xNR′2 (R en R ′ verwys na H of organiese groepe). Die algemeenste is karboksamiede (organiese amiede) (n = 1, E = C, x = 1 ), maar baie ander belangrike soorte amiede is bekend, waaronder fosforamiede (n = 2, E = P, x = 1 (en baie verwante formules)) en sulfonamiede (E = S, x = 2). Die term amied verwys beide na klasse van verbindings en na die funksionele groep (RnE(O)xNR′2) binne daardie verbindings.

Amied kan ook na azanied (die anioon H2N−, gekonjugeerde basis van ammoniak), of na 'n organiese amien ('n anioon R2N−) verwys.

Vanweë die tweeledige gebruik van die woord 'amied', is daar debatte oor hoe om die afgeleide anione van amiede in die eerste sin (dws gedeprotoneerde asielvormige amiene) behoorlik en ondubbelsinnig te benoem, waarvan 'n paar algemeen as nie-reaktiewe teenwerkings gebruik word.

 Suuramiede 
duimnael|(Suur)amied
(Suur)-amiede is organiese verbindings met 'n funksionele groep . Amiede is die stikstofekwivalent van esters. Hulle word gevorm deur die reaksie van 'n karboksielsuur met 'n amien, pleks van 'n alkohol.

Hierdie binding word ook 'n peptiedbinding genoem indien twee aminosuur-molekule 'n amied vorm. Die vorming van peptiedbindings is van fundamentele belang vir die biochemie omdat dit die bouprinsiep van proteïene is.

 Alkalimetaalamiede 
duimnael|Natriumion in tetraëdriese koördinasie deur vier amiedione soos in vastestof 
(Alkalimetaal)-amiede is verbindings wat die amiedioon  bevat.

Hulle word gevorm deur byvoorbeeld die metaal natrium met vloeibare ammoniak te laat reageer:

Amiede is uiters sterk basisse wat onmiddellik met water sal reageer en ammoniak en hidroksied sal vrystel:

Die amiedioon  het 'n gebuigde vorm omdat dit dieselfde aantal elektrone as  het en twee alleenpare.

In vloeibare ammoniak kom ook amied-ione voor vanweë die ewewig:

Hierdie ewewig is analoog aan die waterewewig.

 Eienskappe 
 Basisiteit 
Vergeleke met amiene, is amiede baie swak basisse. Terwyl die gekonjugeerde suur van 'n amien 'n pKa van ongeveer 9,5 het, het die gekonjugeerde suur van 'n amied 'n pKa rondom −0,5. Amiede het dus nie so duidelik sigbare suur-basiese eienskappe in water nie. Hierdie relatiewe gebrek aan basisiteit word verklaar deur die elektron-onttrekkende aard van die karbonielgroep, waar die alleen elektronpaar op die stikstof deur resonansie gedelokaliseer word. Aan die ander kant is amiede baie sterker basisse as karboksielsure, esters, aldehiede en ketone (pKas van hul gekonjugeerde sure is tussen −6 en −10). 

As gevolg van die groter elektronegatiwiteit van suurstof, is die karboniel (C = O) 'n sterker dipool as die N – C dipool. Die teenwoordigheid van 'n C = O-dipool en, in 'n mindere mate 'n N – C-dipool, laat amiede op om as H-bindingsaanvaarders op te tree. In primêre en sekondêre amiede kan die teenwoordigheid van N-H-dipole amiede ook as H-bindingskenkers funksioneer. Amiede kan dus deelneem aan waterstofbinding met water en ander protiese oplosmiddels; die suurstofatoom kan waterstofbindings vanaf water aanvaar en die N – H-waterstofatome kan H-bindings skenk. As gevolg van interaksies soos hierdie, is die wateroplosbaarheid van amiede groter as dié van ooreenstemmende koolwaterstowwe.

Die proton van 'n primêre of sekondêre amied dissosieer nie maklik onder normale omstandighede nie; die pKa is gewoonlik ver bo 15. Omgekeerd, onder uiters suur toestande, kan die karboniel suurstof geprotoneer word met 'n pKa van ongeveer −1. Dit is nie net as gevolg van die positiewe lading op die stikstof nie, maar ook as gevolg van die negatiewe lading op die suurstof wat deur resonansie verkry word.

 Oplosbaarheid 
Die oplosbaarheid van amiede en esters is ongeveer vergelykbaar. Amiede is tipies minder oplosbaar as vergelykbare amiene en karboksielsure, aangesien hierdie verbindings beide waterstofbindings kan skenk en aanvaar. Tersiêre amiede, met die belangrike uitsondering van N,N-dimetielformamied, vertoon lae oplosbaarheid in water.

 Verwysings 

Kategorie:Biochemie
Kategorie:Organiese chemie