Geochemie

Geochemie is die chemiese studie van die verspreiding van die elemente en hul verbindings in die aarde en in sy atmosfeer.

 Geskiedenis 
duimnael|350px|Die klassifikasie volgens Goldschmidt
Hierdie afdeling van die vakgebied chemie het ontstaan in die 1950's. Dit stel geoloë in staat om die chemiese of isotopiese samestelling van minerale te ondersoek. Aanvanklik was daar 'n kloof van onbegrip tussen die vakgebiede chemie, fisika en geologie, maar dit het vinnig verander toe dit duidelik geword het dat geochemie die begrip van baie prosesse hier op aarde en in die sonnestelsel kan verbeter.

 Die elemente 
'n Belangrike geochemiese vraag is: Wat gebeur met die elemente wat in sterre gevorm word en deur 'n supernova uitgestoot word?. Goldschmidt onderskei vier tipe elemente:Geochemistry: An Introduction, , Cambridge University Press, 2003, , , 248 bls
atmofiele elemente (in geel) wat dikwels in die atmosfeer beland
litofiele elemente (in bruin) wat in die aluminosilikate van die kors beland
chalkofiele elemente (in pienk) wat saam met sulfiede minerale vorm
siderofiele elemente (in grou) wat saam met yster in die kern beland

 Isotoopontleding 
Een werkswyse wat in geochemie gebruik word, is die bepaling van die isotoopverhoudings van stabiele kerne. Die studie van isotope in die geochemie het maar taamlik onlangs begin, en die eerste resultate is eers in die 1950s gepubliseer.

Soms betref hierdie ontleding die studie van eenvoudige ruiling van isotope, 'n termodinamiese ewewig wat se studie 'n soort geotermometer oplewer. Maar die verhouding wat gemeet word kan ook deur die kinetiek van die isotoopfraksionering bepaal wees.  Dit lewer inligting oor die roete waarlangs die isotoopverhouding gevorm is.Geochemistry: Pathways and Processes  Columbia University Press, 2003, , 

Die belangrikste elemente waarvan die isotope ondersoek word is H, C, N, O en S. Hulle is volop en belangrik vir alle lewensprosesse. Hulle is ook taamlik ligte elemente. Die isotope wat geskik is vir hierdie soort navorsing is gewoonlik taamlik lig. Die swaarder isotope Z>16 raak in die natuur nie so maklik gefraksioneer nie. 

By ligte nukliede is die verskil in massa tussen isotope taamlik groot. Die grootste verskil is tussen H en H. Deuterium is twee keer so swaar as protium. 

Vir swawel is die verskil baie kleiner: S is slegs 6,25% swaarder as S. 

 Verwysings