Asynsuur

Asynsuur, ook bekend as etanoësuur, is 'n organiese chemiese verbinding, die meeste bekend vir die suur smaak in asyn en sy stekende reuk. Sy gekondenseerde struktuurformule word voorgestel as CH3COOH. Suiwer watervrye asynsuur is 'n kleurlose verbinding wat water uit die omgewing aantrek (higroskopies is), en benede 16,7 °C tot 'n kristal vries. Asynsuur is vretend en sy gas veroorsaak irritasie van die oë, 'n droog- en brandneus, 'n seer keel en vertering van die longe. Asynsuur word as 'n swak suur beskou omdat by standaard temperatuur en druk (STD) die gedissosieerde suur in ewewig is met die ongedissosieerde vorm in waterige oplossing, in teenstelling met sterk sure wat volledig gedissosieer is. Asynsuur is een van die eenvoudigste karboksielsure (die naaseenvoudigste ná mieresuur). Dit is 'n belangrike chemiese reagens en industriële chemikalie.

 Vervaardiging 
Asyn is tradisioneel uit wyn se alkohol verkry, maar daar is verskeie chemiese maniere om asynsuur te vervaardig en in die nywerheid word 'n paar daarvan toegepas. 'n Belangrike tussenproduk is asetaldehied wat met suurstof geoksideer kan word. Oplossings van asetaldehied wat 'n katalisator soos 0,5% mangaan-asetaat bevat, kan by 'n temperatuur van 55-80 °C en  5-6 Atm met die suurstof van die lug reageer volgens:Acetic Acid and its Derivatives. Chemical Industries  CRC Press, 1992, , 

300px|duimnael|links|Die Monsanto-proses
Daar is nogtans ander prosesse soos die Monsanto-proses, wat uitgaan van metanol en koolstofmonoksied en 'n rodium-katalisator. 

 Voorbeeld: Bereken pH van suuroplossing 

Bereken die pH van 'n 1.3 M oplossing van asynsuur (CH3COOH). (M staan vir mol/liter)

Ka = 1.8 × 105

In die algemeen:

K_a = \frac{[H^+][A^- ]}{[HA]}   vir  HA <=> H^+ + A^-

Antwoord

Die dissosiasie reaksie vir CH3COOH is die volgende:

CH_3COOH <=> H^+ + CH_3COO^-

Die verandering in konsentrasie van elke element word in die tabel hieronder gewys:

 Beskrywing Reagens Produk 1 Produk 2 Algemene dissosiasiereaksie  HA  H^+  A^- Dissosiasiereaksie vir asynsuur  CH_3COOH  H^+  CH_3COO^- Begin konsentrasie [mol/liter]  1.3  0  0 Verandering in konsentrasie [mol/liter]  -x  x  x Ewewigskonsentrasie [mol/liter] 1.3-x  x  x

Vanaf die algemene definisie vir :

Die algemene oplossing vir 'n kwadratiese vergelyking is die volgende:

Indien waardes vervang word, word die volgende verkry:

Dus is:

Onthou dat 

Dus

Alternatiewelik kan die aanname gemaak word dat  baie kleiner as 1 is omdat dit 'n swak suur is (Ka is klein, dus dissosieer die suur baie min). Dus . Dus:

Dus: 

 Kyk ook 
Lys van sure en basisse

 Verwysings 

Kategorie:Karboksielsure
Kategorie:Wêreldgesondheidsorganisasie se essensiële medisynelys