硝酸氧铋

硝酸氧铋是一类名称，适用于许多包含Bi3+，硝酸根离子和氧离子的化合物，可以认为是由Bi2O3、N2O5和H2O形成的化合物。硝酸氧铋的其他名称包括次硝酸铋和硝酸铋酰。在较早的文献中，硝酸氧铋通常被简单地描述为BiONO3。硝酸氧铋曾被称为bismuti或bismutum subnitricum，并被用作白色颜料，用于美容护理以及用作内部和外部使用的温和消毒剂。

一些化合物已经通过单晶研究进行了充分表征，并发现它们包含八面体[Bi6Ox(OH)8−x](10-x)+阳离子。有间接证据表明，在Bi(H2O)83+离子聚合后，水溶液中存在八面体阳离子Bi6O4(OH)46+或八面体Bi6(OH)126+存在于酸性溶液中。离子Bi6O4(OH)46+在高氯酸盐化合物Bi6O4(OH)4ClO4·7H2O中发现，与八面体Sn6O4(OH)4簇在氧化亚锡水合物3SnO·H2O中呈等电子态。包含此的化合物为：
Bi6O4(HO)4(NO3)6·H2O (相当于BiONO3·0.5 H2O; Bi2O3.N2O5.H2O )

Bi6O4(OH)4(NO3)6.4H2O(相当于BiONO3·H2O; Bi2O3.N2O5.6H2O )

[Bi6O4.5(OH)3.5]2(NO3)11  包含两个不同的阳离子，[Bi6O4(OH)4]6+和[Bi6O5(OH)3]5+

化合物Bi6O5(OH)3(NO3)5.3H2O(相当于6Bi2O3.5N2O5.9H2O)也包含八面体单位，但是这次它们合并形成{[Bi6O5(OH)3]5+}2。

另外，某些硝酸氧盐具有层状结构（在卤化铋中也发现了常见的基序）：

Bi2O2(OH)NO3 (相当于BiONO3·0.5 H2O) 包含"[Bi2O2]2+  层
Bi5O7NO3 与β–Bi5O7I同构

阳离子簇结构
八面体离子在一个八面体的角处具有6个Bi3+离子。铋原子之间没有共价键，它们通过桥接O2−和OH−阴离子而保持在适当的位置，八个三角形面中的每一个的中心都桥接了三个铋离子。铋离子本质上是四个坐标，并位于平面正方形金字塔的顶点。从头开始对Bi3+的水合机理及其结构进行理论研究，得出的结论是Bi3+离子上的孤对电子具有立体化学活性。

制备 
硝酸硝酸铋可由硝酸铋制得。例如通过添加碱或五水合物，BiNO3·5H2O与KOH的反应使硝酸铋溶液水解，或五水合物的可控热分解。

五水合硝酸铋的热分解过程分为以下几个阶段
当pH < 1时，Bi6O4(OH)4(NO3)6.4H2O (BiNO3.H2O)是第一个固体 产物，加热时会生成Bi6H2O(NO3)O4(OH)4 (BiNO3. 0.5H2O.
在pH 1.2和pH 1.8之间，会发生进一步的水解，并形成Bi6O5(OH)3(NO3)5.3H2O。 
热脱水的最终氮氧化产物被认为是Bi5O7NO3,与β–Bi5O7I具有相同的层状结构。氮氧化物热分解的最终阶段是氧化铋，Bi2O3。

参考資料

铋化合物
硝酸盐
碱式盐