負一級反應

在化學中，負一級反應，亦稱為負一反應或倒數反應，是指反應級數為-1的化學反應，或反應速率與反應物的濃度的負一次方成正比，換句話說，就是反應速率與反應物的濃度成反比。

負一級反應或其他級數小於0的反應非常罕見。

例子 
氧和臭氧的轉換反應的反應式為:
2 O3 → 3 O2

它是一種可逆反應，因此反應示可以記為:
2 O33 O2

因此O3和O2會同時出現，但是這個反應會受產物影響，在高濃度時，會衰變成普通的雙原子氧，雙原子氧也會參與這個反應（在一大氣壓條件下的半衰期約半小時），因此，反應式可以改寫成:
2 O3 + O2 → 4 O2

或
O3 + 3O2 → 3 O3
此時的速率方程為 

在此時，對於參與正反應的O2而言，其反應及數為-1

但整體而言，其反應總級數(-1)+2=1，是一個一級反應。

運算 
假設反應速率(rate)為R，反應物A的濃度為[A]，速率常數為k，其速率方程如下：

由於是負一次方，因此可以記為倒數

由上式可知，二級反應的反應速率與反應物濃度成反比，即：

現將上式移項，整理如下：

兩邊同時積分，由0積至t，時間為0的時候，A的濃度寫成[A]0，得：

得
移項後得:
整理後得:
得到的式子就是濃度與時間的關係。
由所得式又可推導半生期(半衰期)：

可得半生期

負一以下的反應

負二級反應 
在化學中，負二級反應，(亦稱為負二次反應)，是指反應級數為-2的化學反應，或反應速率與所有反應物的總濃度負二次方成正比，換句話說，就是反應速率與反應物濃度的平方成反比。

由於負二級反應的推導過程與負一級相似，因此不列出。

濃度與時間的關係:

半生期:

負n級反應

參見 
反應級數

參考文獻 

化學反應
化學動力學
負一