速率常数

在化學動力學中，反應速率常數，又稱速率常數 k或 λ是化學反應速率的量化表示方式。

對於反應物A和反應物B反應成生成物C的化學反應，反應速率可表示成此式：

k(T)是反應速率常數，會隨溫度改變。假設反應發生在固定容積內，[A]和[B]代表兩種反應物的莫耳濃度。

指數m和n稱為反應級數，取決於反應機理，可由實驗測定。將m和n相加，可得到反應的總級數。

與溫度的關係 
阿瑞尼斯方程式顯示在反應進行時，反應速率和活化能之間的關係。反應常數可表達為

因此，若為一次反應，反應速率可寫成以下的形式：

Ea是活化能，R是氣體常數。因為溫度T的分子能量可依波茲曼分布求得，我們可預知能量大於Ea 的碰撞比例隨e-Ea/RT 變化，A 是指數前因子()或頻率因子。

單位 
速率常數的單位取決於反應的總級數。

對零級反應，速率係數的單位是mol L-1s-1 或 mol dm-3 s-1
對一級反應，速率係數的單位是s-1
對二級反應，速率係數的單位是Lmol -1s-1 或 mol-1 dm3 s-1
對n級反應，速率係數的單位是mol 1-nLn-1s-1 或 mol1-n dm3n-3 s-1

參見
反應速率
單步驟反應
化學動力學

https://web.archive.org/web/20120331122216/http://www.chem.arizona.edu/~salzmanr/480a/480ants/chemkine.html