平衡常数

當可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度（或压强）系数次幂的连乘积与每个反应物浓度（或压强）系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做化学平衡常数，简称平衡常数，记作K 。平衡时反应进行得越完全，平衡常数就越大。依据勒夏特列原理，平衡常數只受温度影响。

平衡常數的種類 
以反應为例：

濃度平衡常數 
濃度平衡常數，代號。

適用於氣相或是液相的平衡，以體積莫耳濃度（）表示各成分的濃度：

壓強平衡常數 
壓強平衡常數，代號

僅適用於氣相平衡，以分壓表示各成分的濃度：

濃度平衡常數和壓強平衡常數的關係 

其中

證明過程
根據理想氣體反應方程式

同除以體積

其中為體積莫耳濃度，所以...

代入即可得到此式

單位 
 ：，單位常常省略不寫。
 ：或是或是。

意義 
平衡常數大，表示達到平衡時，大部分的反應物轉成生成物，生成物产率高，反应物转化率也高，反之亦然。

平衡常數只和溫度、溶劑種類、本性有關，而与反应速率、体系压强等无关。反应速率受速率常数影响，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，此时速率常数之比恰为平衡常数。

是否達到平衡，可以与反应商（Q，分为浓度商和压强商）來比較
 　生成物濃度太高，未達到平衡，反應將向左移動，直到 ，才達平衡。
 　反應物濃度太高，未達到平衡，反應將向右移動，直到 ，才達平衡。
 　反應已達到平衡狀態。

寫法 
通常，固体和纯液体不计入平衡常数。

例如：

CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)

因為碳酸鈣和氧化鈣都是固體，其濃度正比於其密度，在化學平衡的定溫情況下為定值，不會影響平衡狀態與平衡常數，所以

又如：

Zn(s) + 2Ag+ (aq) <=> Zn^2+ (aq) + 2Ag(s)

I2(s) <=> I_{2}(CCl_4)

C(s) + CO2(g) <=> 2CO(g)

平衡化学