氯化银

氯化銀是銀的氯化物，化学式AgCl。其天然礦物稱為角銀礦，亦可由可溶的銀化合物如硝酸銀與氯離子反應獲得。

理化性质

氯化銀是一種白色的、微晶體的、對光敏感的物質，照光會分解成Ag以及Cl2。在氨水、硫代硫酸鈉和氰化鉀溶液中卻易溶，在這些溶液中它形成如[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3−和[Ag(CN)2]−的配合物。它的晶體結構與食鹽的晶體結構相同。

此外，将锌粉加入到氯化银的浑浊液中，可以置换出银单质：
Zn + 2AgCl ->  2Ag +ZnCl2

实验室制备 
可溶性银盐与氯离子反应生成氯化銀：

Ag⁺＋Cl⁻→AgCl↓

自然界中的存在 
在大自然中氯化銀以角銀礦的形式存在。

用途 
由於氯化銀非常不易溶，因此在實驗室中它常用來測定樣品的含銀量。

在不是非常敏感的照片軟片、膠版和膠紙上有使用氯化銀。但一般軟片上使用的是化學性質上類似，但是更加對光敏感的溴化銀AgBr。

氯化銀在電化學中非常重要的應用是银/氯化銀參比電極。這種電極不會給極性化，因此可以提供精確的資料。由於實驗室中越來越少使用汞，因此AgCl/Ag電極的應用越來越多。

這種電極可以使用電化學氧化的方式在鹽酸中制备：比如將兩根銀線插入鹽酸中，然后在兩根線之間施加一至二伏電壓，陽極就會給氯化銀覆蓋（陽極反应：2 Ag + 2 HCl  2 AgCl + 2 H+ + 2 e−，陰極反應：2 H+ + 2e−  H2，總反應：2 Ag + 2 HCl  2 AgCl + H2）。由于电化学方法制备的氯化银粒径细小，所以是黑色的。使用這個方式可以確保氯化銀只在電極有電的情況下產生。

鉴别 
與其它鹵化銀鹽如AgBr和AgI不同的是氯化銀能夠溶解在稀的氨溶液中：

AgCl + 2 NH3  [Ag(NH3)2]+ + Cl−

在氰化物溶液中氯化銀也能溶解並形成類似的配合离子。在濃鹽酸中氯化銀可以形成[AgCl2]−，因此溶解度将增大。

在氨溶液中加入硫化物又可以形成不可溶的銀鹽：

2 [Ag(NH3)2]+ + S2−  Ag2S + 4 NH3

参考文献

氯化物
卤化银
照相药品
光敏化学品
银-氯化合物