化学平衡

化学平衡（）是指在宏观条件的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，且反应物濃度和生成物浓度不再改變的状态。

化学平衡也是化学热力学的主要研究內容。

化學平衡的特徵 
當一個化學反應達到化學平衡後，需要外部變因恆定才能保持此平衡狀態。如果外部變因有所改變，此平衡狀態將被打破，反應將往另外一個平衡狀態進行。根据勒沙特列原理，當一個已達平衡的系統被變動，該系統會隨之改變，以抗衡該變動。

逆：化學平衡存在於可逆反應中。
等：正反應與逆反應速率相等。
動：化學平衡是一種動態平衡，也就是說，雖然宏觀下物質的量不再改變，但實際微觀上是物質不斷反應與生成。
定：宏觀下反應物與生成物的物質的量恒定不再改變。
變：條件改變，化學平衡就可能移動。
閉：一個化學平衡只存在於一個閉合系統，沒有物質的進入或離開。

化學平衡的判斷

直接標誌 
正逆反應速率相等
反應物與生成物物質的量不再改變

間接標誌 
 反应前后气体体积不同的反应，气体体积不发生改变。
如反应，若其体积不发生改变，则说明已经达到平衡。
 反应物和生成物颜色不同的反应，混合物的颜色不发生改变。
如反应（红棕色）（无色），若混合气体颜色不发生改变，则说明已经达到平衡。
 反应前后气体体积不同的反应，气体密度不发生改变。
如反应，若混合气体密度不发生改变，则说明已经达到平衡。
 反应体系的热量不再发生变化。
如反应，若混合气体不放热或吸热，则说明反应已经达到平衡。

熱力學 
判斷化學反應是否平衡，還可使用此式判斷

ΔrGm=ΣνΑμΑ=0

其中，μA是指反应中A物质的化学势。也就是说，化学反应达到平衡状态，意味着生成物的吉布斯自由能G达到最小。理论上来讲，对于产物已知的化学反应，应用吉布斯最小自由能法，结合反应物和生成物的热力学数据，就可以计算出平衡产物。

化学平衡反应的种类以及示例 

1.一般化学平衡（可逆反应）

 平衡示例：
 

2.溶解平衡

 平衡示例：
 

3.沉淀平衡

 平衡示例：
 

4.电离平衡

 平衡示例：
 弱酸：
 弱碱：

參見

熱化學
可逆反應
正反應
逆反應
化學平衡常數
濃度商
轉化率
勒沙特列原理
等效平衡

平衡化学
分析化学
物理化学