元素周期律

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元素的物理、化學性質隨原子序數逐漸變化的規律叫做元素週期律。元素週期律由門得列夫（Dmitri Mendeleyev）首先發現，並根據此規律創制了元素週期表。

結合元素週期表，元素週期律可以表述為：
隨著原子序數的增加，元素的性質呈週期性的遞變規律：
在同一週期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增，
在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減；
同一週期中，元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右逐漸增高；
同一族的元素性質相近。
同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。
同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。
如果粒子的电子构型相同，则陰离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。（如O2−>F−>Na+>Mg2+）
注意：以上規律不適用於稀有氣體。

此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素週期律的補充：
元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。
元素的最高價氫氧化物的鹼性越強，元素金屬性就越強；最高價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。
元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。

還有一些根據元素週期律得出的結論：
元素的金屬性越強，其第一電離能就越小；非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。

元素週期律的預見性
門捷列夫在創制週期表時，沒有完全按照原子量的大小排列，而是嚴格遵守了“同族元素性質相近”這一規律。在週期表中留下的空位後來都被填上（如鈧、鎵等），而且性質也及门氏的預言吻合。他還根據週期律更正了銦等元素的原子量。

時至今日，人們還在用元素週期律來推測已發現和未發現的放射性元素的性質。

元素周期律有一个很方便的记忆方法：越靠近非金属元素的元素非金属性越强，越靠近金属元素的元素金属性越强。

元素週期律的本質
電子構型是元素性質的決定性因素，而元素週期律是電子構型呈週期性、遞變性變化規律的體現。

為了達到穩定狀態，不同的原子選擇不同的方式。同一週期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。同一族元素中，由於週期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。

參見
化學
元素週期表
門捷列夫
對角線規則

元素周期表