离子

离子（英語：Ion）是指原子或分子失去或得到电子而形成的带电荷的粒子。得失电子的过程称为电离，电离过程的能量变化可以用电离能来衡量。

在化学反应中，通常是金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由静电作用结合形成不带电的化合物叫离子化合物。

与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子，如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成。

陰離子（－） 
陰离子（英文：anion或negative ion）是指中性的原子或分子获得电子而产生带负电荷的微观带电粒子，正式不會稱「負離子」。

生成 
陰離子生成可以不同图景来研究。一种是从外层电子对原子核电场的屏蔽（即，达成满壳层稳定结构）的角度出发，另一种是从中性粒子在电子所产生的电场中的极化效应出发。前一种对理解原子离子生成很有帮助，而后一种对分子离子的研究来讲，则十分便利。

以中性分子为例，将电子移近分子时，分子在电子所产生的电场的作用下发生极化，产生的电偶极矩和电子所携带的电荷相互吸引。这电磁相互作用势能和电子和分子中心的距离的四次方成反比。是非常短程的相互作用。

电子亲合能 
原子／分子吸附电子形成阴离子时，其能量会有变。形成稳定阴离子是放热反应，这部分释放的能量就称为电子亲和能。电子亲和能越大，原子/分子的得電子就越容易。在元素周期表上，VII族原子的电子亲合能最大，而惰性气体的电子亲合能最小。

非金屬性最強的元素是氟，但電子親合力最大者為氯。

原子之阴离子的结构非常简单，通常只有一个稳定的束缚态，所以它的电子亲和能可以通过测量阴离子的光致去吸附效应（）的阈值频率得到。但分子离子，由于振动能级和转动能级的存在，光致去吸附的阈值并不和电子亲合能直接相关。需要特别设计的实验才能测定。

陽離子（＋） 
陽離子（英文：cation或positive ion）是指中性的原子或者分子失去电子，而产生的带正电荷的微观带电粒子，正式不會稱「正離子」。

失（放）電子的能力 
原子半徑愈大，原子的失電子能力較强，金属性也較强；相反，原子半徑愈小，原子的失電子能力愈弱，金屬性也較弱。

原子半徑相同，最外層电子數目愈少，失電子能力較强；相反，最外層电子數目愈多，失電子能力較弱。

阳离子价态对于主族元素，阳离子价态不会大于价电子数。

常見離子

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参考文献 
 

物理化学