标准摩尔生成焓

標準莫耳生成熱，也称标准生成焓（Standard enthalpy of formation）、标准生成热（Standard heat of formation），符號為 ΔfHmO 或 ΔHfO，單位為kJ/mol（又作kJ·mol-1），指在標準狀態下，生成1摩爾純淨物質放出（符號為負）或者吸收（符號為正）的熱量。

定義 
物质B的标准摩尔生成焓（B，相态，T）的定义为，在温度T下，由参考状态的单质生成物质B(νB=+1)反应的标准摩尔焓变。

由标准状态下最稳定单质生成标准状态下1mol的化合物的热效应或焓变，称为该化合物的标准生成焓，以符号表示。最稳定的单质的标准生成热规定为零。各种物理化学手册中给出的生成焓是在温度为298.15K时生成lmol化合物的标准生成焓，叫做标准摩尔生成焓。例如，下列反应在298.15K及1013.25hPa条件下的摩尔反应热是-393.51kJ/mol：
C (s，石墨) + O2 (g) = CO2 (g)　　△H=-393.51kJ/mol
根据定义，CO2的标准摩尔生成焓等於-393.51kJ/mol

生成焓是一個熱力學狀態參數，在通常條件下只與物質本身相關，而與反應的過程無關。

参考状态 
参考状态，一般指每种单质在所讨论的温度T及标准压力pθ是最稳定的状态。
例如，碳的多种同素异形体（石墨、金刚石、无定形碳和C60等）中，最稳定的是石墨。
个别情况下，按习惯参考状态的单质并不是最稳定的。
例如，磷的参考状态的单质是白磷P4（s，白），但白磷不及红磷和黑磷稳定。

无机物 （25℃） 

註：物态：g - 气态（gaseous），l - 液态（liquid）， s - 固态（solid），aq - 水溶液

有机化合物 （25℃） 

註：物态：g - 气态（gaseous），l - 液态（liquid）， s - 固态（solid），aq - 水溶液

參見 
內能
焓
標準摩爾燃燒焓

参考资料 

焓
熱化學