氯化铝

氯化鋁，或三氯化铝，化学式为AlCl3，是氯和鋁的化合物。氯化鋁熔點、沸點都很低，且會昇華，為有離子性的共價化合物。熔化的氯化鋁不易導電，和大多數含鹵素離子的鹽類（如氯化鈉）不同。 

AlCl3采取“YCl3”结构，为Al3+立方最密堆积层状结构， 而AlBr3中Al3+却占Br−最密堆积框架的相邻四面体间隙。熔融时AlCl3生成可挥发的二聚体Al2Cl6，含有两个三中心四电子氯桥键，更高温度下Al2Cl6二聚体则离解生成平面三角形AlCl3，与BF3结构类似。

氯化鋁是很常用的路易斯酸。在化學工業，它常是傅-克反應的催化劑。它亦用於烴的聚合和异构化反应中。

鋁亦可以生成一氯化鋁（AlCl），但這种化合物很不穩定，只能以氣態的形式出現。

工業上，它經鋁土礦加工，由鋁和氯之間的放熱反應所製。

化學性質 

氯化鋁是強路易斯酸, 可和路易斯鹼作用產生化合物，甚至也可和二苯甲酮和均三甲苯之類的弱路易斯鹼作用。
若有氯離子存在，氯化鋁會生成(四)氯鋁酸根離子AlCl4−：

 AlCl3(aq) + Cl−(aq)   AlCl4−(aq)

在水中，氯化鋁會部分水解，形成氯化氫气体或H3O+離子。其水溶液和其他含鋁物质的溶液相同，含有水合铝离子，跟適當份量的氫氧化鈉反應可生成氫氧化鋁沉淀：

 AlCl3(aq)  +  3 NaOH(aq)  →  Al(OH)3(s)  +  3NaCl(aq)
 AlCl3(aq)  +  3 H2O  → AlO2-+  3HCl  +  H3O+

用途 

氯化鋁主要用在傅-克反应 中，例如以苯和光气为原料制备蒽醌，应用于染整工業中。 在廣義的傅-克反应中，醯氯或鹵代烷和芳香族物質的反應式如下:

 

苯及其衍生物在发生上述反應时，主產物是對位的異構物。相比较下，烷基化反应涉及的问题较多，不如酰基化反应应用广泛。无论是哪种反应，氯化铝和其他原料和仪器都必须是中等干燥的，少量的水有助于反应进行。

由于氯化铝可与反应产物配位，因此应用在傅克反应时，它的用量必须与反应物相同，而非“催化量”。反应后的氯化铝很难回收，会产生大量的腐蚀性废料。为了达到绿色化学的要求，化学家开始使用三氟化釔或三氟化鏑来替代氯化铝，减少污染。

氯化鋁也常用來將醛基加在苯環上，如加特曼-科赫反應用一氧化碳、氯化氫、氯化鋁及氯化亞銅為催化劑

 

氯化铝在有机化学中有很广泛的应用。 它可以催化Ene反應，比如3-丁烯-2-酮（甲基乙烯基甲酮）与香芹酮加成：

 

AlCl3也常用在烃类聚合反应和异构化反应中，重要的例子包括 工业上乙苯的生产。乙苯可用于进一步制备苯乙烯、聚苯乙烯以及用作清洁剂的十二烷基苯。

芳烃存在下，氯化铝与铝混合可用于合成二(芳烃)金属配合物。例如，二苯铬就是通过特定金属卤化物经由Fischer-Hafner合成制备的。

低浓度的碱式氯化铝常是防汗药的成分之一，而多汗症患者在使用时浓度会高些（12%或更高）。

氯化铝和氯化钠不同，其化学键的构成大部分是共价键，而离子键的占比极低，因此熔融态的氯化铝不易电离，且电离产生的Cl-会和AlCl3分子结合生成更稳定的四氯合铝酸根离子AlCl4−；并且氯化铝在以上的温度下会升华成为气体；因此在工业上不会通过电解氯化铝的方式量产金属铝。但是在熔融态的氯化铝添加氯化钠、无水氯化钙和少量的氯化锂，增强氯化铝分子的电离效率，添加氯酸钾阻止氯化铝的升华；用此方法可以电解制备高纯度的金属铝。

注意事項 

無水氯化鋁會和鹼劇烈反應，因此需妥善處理。含結晶水的氯化鋁較無此問題。

如果吸入無水氯化鋁或接觸眼睛和皮膚會造成刺激。

參考文獻 

氯化物
卤化铝

有机化学试剂
潮解物质