磷化氢

磷化氢，又名膦，分子式：，一种无色、剧毒、有鱼腥臭味的气体。

製取 
实验室中可以用白磷与浓氢氧化钾共热制取：

P4 + 3KOH(浓) + 3H2O → PH3↑ + 3KH2PO2

生成的磷化氢往往因为含有聯膦（P2H4）而会自燃。磷化氢可用铜、汞、银等较不活泼的金属盐溶液吸收：

4CuSO4 + PH3 + 4H2O → 4Cu↓ + H3PO4 + 4H2SO4
24CuSO4 + 11PH3 + 12H2O → 8Cu3P↓ + 3H3PO4 + 24H2SO4

磷化氢还可通过金属磷化物与水作用得到。例如：

Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3↑

性質 
磷化氢的密度大于空气，化学性质與氨相似，也有孤對電子，所以磷化氫也為一種路易斯鹼，具有配位能力，如低温下和BF3反应生成H3P·BF3。與氫離子結合則生成-{zh-hans:𬭸;zh-hant:鏻;}-離子(只有与强酸如HI、HClO4等反应时)。

PH3 + H+ → PH4+

磷化氢还具有强还原性。例如，磷化氢能还原Ag+、Cu2+等某些金属离子，使Ag+还原为Ag,使Cu2+还原为Cu3P和Cu。

PH3 + 6Ag+ + 3H2O → 6Ag + H3PO3 + 6H+

磷化氢与高锰酸钾的反应方程式:
8MnO4-  + 3PH3+ OH-  → 3PO443-  + 8MnO2↓+5H2O

磷化氢在高于500℃分解为磷和氢气：2PH3→2P+3H2

磷化氢的燃烧方程式：
2PH3＋4O2→P2O5+ 3H2O→2H3PO4
总方程式：2PH3＋4O2→2H3PO4

此外，磷化氢还能参与有机反应。磷化氢和醛在加热下（100℃）可得到含有羟甲基的叔膦化合物：
 PH3 + 3 RCHO → [RCH(OH)]3P

磷化氢是剧毒气体。磷化氢在空气中的最高允许量为0.3ppm。气体中的磷化氢可用重铬酸钾、铬酸银、活性炭、漂白粉的悬浮液消除其毒性。空气中微量的磷化氢可根据用硝酸银浸过的硅胶变黑情况指示出来。磷化铝、磷化锌和空气中的水蒸气反应生成磷化氢，因此要密封保存。这一特性使其被用作粮食仓库的烟熏消毒剂。

安全 
磷化氫氣體可能與空氣形成爆炸性混合物並可以自燃。磷化氫燃燒時，它會產生白色煙霧五氧化二磷，吸入後可導致嚴重刺激呼吸道。

参考资料

參見 
 氨
 鏻
 路易斯鹼
 鬼火

磷化氢
可燃气体
剧毒化学品
缺少物质图片的化学品条目
熏蒸剂
全身中毒性毒剂