离子积

离子积常数（）是化学平衡常数的一种形式，多用于纯液体和难溶电解质的电离。

假設以下的电离方程式：
R ⇌ nMm+ + mNn-
其中R为溶质，M和N分别为电离出来的阳离子和阴离子，令其离子积為K，則K可表示为：

与一般的平衡常数表达式相比，离子积常数的表达式少了关于反应物的项。这就限制了离子积常数只适用于反应物是纯液体或纯固体的反应，因为在计算平衡常数时，纯液体和纯固体的浓度视作1。

纯液体的离子积
纯液体的离子积一般用于溶剂的自耦电离，如水。水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离：
H2O + H2O ↔ H3O+ + OH−

通常H3O+简写为H+。

水的离子积Kw=[H+]·[OH−]，25度时，Kw=1×10−14。温度升高时，水的电离程度加大，K值也随着上升。

液氨、液态二氧化硫等溶剂也可写出离子积表达式。

难溶电解质的离子积
难溶电解质的离子积常数能很好地反映电解质的溶解程度，因此这一种常数又叫做溶度积常数，符号为K。

如氯化银的微弱电离：

即在25℃的AgCl的饱和溶液中，银离子浓度与氯离子浓度的乘积为1.77E-10。根据这一点，可以计算出AgCl的溶解度。

在1“分子”溶质电离出离子数相同的情况下，K越小的，溶解度也越小。

在不同温度下，同一物质的K会有不同的数值。

参看
化学平衡
水的电离
电解质
电解质溶液

参考书目
AgCl的溶度积数据出处：北京师范大学无机化学教研室 等，《无机化学 第四版》，高等教育出版社，p419 ISBN 7040107686

化学动力学