硝酸钾

硝酸鉀（potassium nitrate）是钾的硝酸盐，為一離子化合物，KNO3的相对分子质量為101.1，成分比例鉀佔38.67%，氮佔13.86%，氧佔47.47%，外觀为透明無色或白色粉末，無味。天然产的硝酸钾又称钾硝石、硝石（saltpeter）、火硝、 土硝。

潮解性較硝酸鈉為低。溶於水，溶解时吸热。微溶於乙醇。

用途 
硝酸钾主要用于焰火、黑色火药、火柴、导火索、烛芯、烟草、彩电显像管、药物、化学试剂、催化剂、陶瓷釉彩、玻璃、复合肥料、及花卉、蔬菜、果树等经济作物的叶面喷施肥料等。對敏感牙齒有舒緩作用，所以有很多牙膏也有硝酸钾。硝酸鉀也是天氣瓶內的一種鹽類。

在医学上，硝酸钾用于治疗肾结石，目前发现人类泌尿结石有26种成分，其中没有硝酸钾，因为硝酸钾非常活泼，不易形成结石，反而能够与其它结石中的钙结合并且排出体外。是治疗含钙结石的主要药物，为了防止硝酸钾在大肠杆菌作用下形成有致癌性的亚硝酸盐，一般都与硫酸铝钾一起服用。

可燃性危险特性 
高热放出氧气；遇有机物、还原剂、木炭、硫、磷等易燃物可燃；燃烧产生有毒氮氧化物烟雾。操作时应佩戴氯丁橡胶手套。

製備 
硝酸鉀可以通過結合硝酸銨和氫氧化鉀來製備。
 NH4NO3(aq)+KOH(aq)→NH3(aq)+KNO3(aq)+H2O(l)

另一種方法是將硝酸銨和氯化鉀混合進行製備。
 NH4NO3(aq)+KCl(aq)→NH4Cl(aq)+ KNO3(aq)

硝酸鉀也可以用氫氧化鉀中和硝酸來生產。此反應會釋放大量的熱。
 KOH(aq)+ HNO3(aq)→KNO3(aq)+ H2O(l)

工業上，硝酸鉀的製備主要是讓硝酸鈉和氯化鉀進行雙取代反應生產的。
 NaNO3(aq) +KCl(aq)→KNO3(aq) +NaCl(aq)

化学性质 
 可参与氧化还原反应

 S + 2KNO3+ 3C → K2S + N2↑ + 3CO2↑ 
此為黑色火药爆炸反應。
 酸性环境下具有氧化性
 6FeSO4+ 2KNO3+ 4H2SO4 → K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 2NO↑ + 4H2O 　　
 加热分解生成氧气
 2KNO3 → 2KNO2+O2↑
 与有机化合物或硫、磷等摩擦或撞击会燃烧或爆炸

参考资料 

钾化合物
硝酸盐
化學肥料
易制爆化学品
火药