銀

銀（；），俗稱白銀，是一種化學元素，其化學符號为（源于；其来源于原始印歐語h₂erǵ，意為「閃亮」或「白色」），原子序數为47，原子量為。銀是柔軟且帶有白色光澤的過渡金屬，在所有金屬中，擁有最高的導電率、導熱率和反射率。銀在自然界中的存在方式有高純度的元素形式（自然銀），如與金或其他金屬以合金形式存在，以及在礦石中存在，如輝銀礦和角銀礦。
大部分銀是銅、金、鉛和鋅精煉的副產品。
長期以來，銀一直視為貴金屬。銀金屬得以用於許多投資型硬幣中，有時與金一起使用。雖然它比金更豐富，但它作為天然金屬的豐富程度要低得多。

銀的純度通常以每千分之一單位測量；94％純度的合金描述為「0.940 fine」（英文表示）。作為古代常用七種金屬之一，銀在人類文化中已經使用相當久的歷史。除了貨幣和投資媒介（硬幣和金條），銀用於太陽能電池、水過濾、珠寶、裝飾品、高價值餐具和器具（因此稱為銀器）、電氣接觸和導體、專用鏡子、窗戶塗料、催化化學反應，作為著色玻璃和專用糖果中的著色劑。其化合物用於照相和X光膠片。
硝酸銀和其他銀化合物的稀溶液用作消毒劑和殺微生物劑（微動力效應），添加到繃帶和傷口敷料、導管和其他醫療儀器中。

性质

纯白银颜色白，金属光泽，质软，掺有杂质后变硬，颜色呈灰、红色。纯白银比重为10.5，熔点961.78℃，导电性能佳，溶于硝酸、浓硫酸中。銀的物理和化學性質與週期表第11族中的兩個同族元素銅、金相似。其47個電子排列在配置[Kr]4d105s1中，類似於銅（[Ar]3d104s 1）和金（[Xe]4f145d106s1）；第11族是d區塊中為數不多，但具有完全一致電子組態的族。這種獨特的電子結構在填滿的d副殼層上具有最高佔據s副殼銀是一種極其柔軟、富強韌性和延展性的過渡金屬，雖然它比金的稍差。銀以面心立方晶格結晶，體積配位數為12，其中只有單個5s電子軌域，類似於銅和金。與具有未填滿d殼層的金屬不同，銀中的金屬鍵缺乏共價特徵並且相對較弱。該觀察結果解釋了單晶銀的低硬度和高延展性。

5s層的單個電子，是造成金屬銀的許多奇異性質的原因。

銀具有明亮的白色金屬光澤，可以進行高度拋光 ，其特點是金屬本身的名稱成為顏色名。與銅和金不同，從填滿的d軌域帶激發電子到銀的s和p導帶所需的能量足夠大（約385 kJ / mol），它不再對應於可見區域的吸收，而是在紫外線區；因此銀是白色的金屬。在長於450 nm的所有波長下，受保護的銀具有比鋁更大的光學反射率。在波長短於450 nm時，銀的反射率低於鋁的反射率，並在310 nm附近下降到零。

第11族中的元素普遍的具有極高的導電性和導熱性，因為它們的單個電子是自由且不與填滿的d副殼層相互作用，因為這種相互作用（在先前的過渡金屬中發生）降低了電子遷移。銀的導電性是所有金屬中最大的，甚至比銅還要大，但由於成本較高，因此不能廣泛用於該性能。射頻工程是一個例外，特別是在VHF和更高的頻率，其中鍍銀改善了導電性，因為這些電流傾向在導體表面而不是通過內部流動。在美國的第二次世界大戰期間，13540噸銀用於電磁鐵富集鈾，主要是因為銅的戰時短缺。純銀具有最高的任何金屬導熱係數，儘管碳（金剛石同素異形體）和超流體氦-4的導電率更高。銀較任何金屬具有最低的接觸電阻。

銀容易與銅、金以及鋅形成合金。具有低鋅濃度的鋅－銀合金可認為是銀中鋅的面心立方固體溶液，因為銀的結構不變，而隨著添加更多的鋅，電子濃度升高。增加電子濃度進一步形成體心立方（電子濃度1.5），複雜立方（1.615）和六方密堆積相（1.75）。

物理性质
银是11族元素，延展性好（仅次于金），有明亮的银白色金属光泽，抛光度高。在受保护的环境中，银对波长450纳米以上的光波反射率比铝高，对波长450纳米以下的光波反射率不如铝，对波长310纳米的光波反射率降为零。

银的导电性在所有金属中最高，比铜还高，但在电气中由于价格高昂，应用并不广。但是个例外，特别是在甚高频以上的频段，镀银能够显著增加元件和导线整体的导电性，因为高频电流会集中在导体的表面而非内部。二战中美国生产浓缩铀的电磁铁用了13,450吨银，这是因为战时缺铜。

纯银在金属中导热性最高，但低于非金属中的碳（金刚石）和。

化学性质
银很早就为人类所认识，在自然界中虽然也有单质银存在，但绝大多数银是以化合态的形式存在。

银具有很高的延展性，因此可以碾压成只有0.00003厘米厚的透明箔，1克重的银粒就可以拉成约两公里长的细丝。银的导热性和导电性在金属中名列前茅。

银不容易氧化，特征氧化数为+1，不如铜活泼：在常温和加热环境中，銀不会与水或空气中的氧反应；但银能够与空气中的硫元素反应，因此如果长期放置在空气中会失去银白色的光泽，变成黑色的硫化银（Ag2S）。其化学反应方程式为：
 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O

银不能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，但能缓慢地溶解在硝酸或热的浓硫酸中：
2HNO₃(conc.)+Ag→AgNO₃+H₂O+NO₂↑

4HNO₃(dilute)+3Ag→3AgNO₃+2H₂O+NO↑

2Ag + 2H2SO4（浓） —Δ→ Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O

银在常温下与卤素反应很慢，在加热的条件下即可生成卤化物：
2Ag + F2 —473 K→ 2AgF暗棕色
2Ag + Cl2 —Δ→ 2AgCl白色
2Ag + Br2 —Δ→ 2AgBr黄色
2Ag + I2 —Δ→ 2AgI橙色

银对硫有很强的亲合势，加热时可以与硫直接化合成Ag2S：
2Ag + S =Δ= Ag2S
类似地，银和硒、碲的反应为：
 2 Ag + Se → Ag2Se
 2 Ag + Te → Ag2Te

同位素 

自然界存在的銀有两种稳定同位素：107Ag和109Ag，其中前者的豐度略高（51.839%）。銀的两种同位素的豐度幾乎相同，這在元素周期表中十分罕見（溴是另一個例子）。銀的原子量是107.8682 (2) 克/摩爾。已确定銀的二十八個放射性同位素的特性，其中最穩定的依次是105Ag（半衰期41.29天），111Ag（半衰期7.45天），112Ag（半衰期3.13小時）。銀有很多亚稳态核素，其中最穩定的依次是108mAg（半衰期418年），110mAg（半衰期為249.79天），106mAg（半衰期8.28天）。其餘的放射性同位素的半衰期皆短於一小時，大部分短於三分鐘。

銀的同位素原子量从92.950（94Ag）到129.950（130Ag）不等。丰度最高的稳定同位素（107Ag）之前的同位素的衰变类型主要是電子捕獲，生成钯（46号元素）的同位素，而107Ag之后的同位素的衰变类型则主要是β衰變，生成镉（48号元素）的同位素。

107Pd β衰變成107Ag的半衰期為650萬年。鐵隕石是仅有的「鈀-銀比」高到可以測量107Ag富度變化的物体。由放射性产生的107Ag首次发现于1978年美國聖塔克拉拉的隕石。發現者提出，一些小型鐵核的行星與其異體，可能是在一千多萬年前的核合成事件中產生的。從這熔化過的星球本體中，觀察到的107Pd–107Ag比值，反映出早期太陽系的吸積中應存在著不穩定的核種。

化學 

銀是一種相當不活潑的金屬。 因為它填滿的4d外殼不能很好地屏蔽從核到最外面的5s電子的靜電引力，因此銀靠近電位序的底部（E0(Ag+/Ag)= +0.799 V）。在第11族中，銀具有最低的第一游離能（顯示5s軌道的不穩定性），但具有比銅和金更高的第二和第三電離能（顯示4d軌域的穩定性），因此化學銀的主要是+1氧化態，反映了隨著d軌域填滿和穩定，沿過渡系列的氧化態範圍越來越有限。與銅相比，Cu2+與Cu+相比具有更大的水合能 ，這是前者在水溶液和固體中更穩定的原因，儘管後者缺乏穩定的填充d副殼層，銀這種效應給其較大的第二游離能量所掩蓋。 因此，Ag+是水溶液和固體中的穩定物質，Ag2+在氧化水時穩定性較差。

由於銀的尺寸小以及較高的第一游離能（730.8 kJ/mol），大多數銀化合物具有顯著的共價性。此外，銀的鮑林電負性為1.93，高於鉛（1.87），其電子親和力為125.6 kJ/mol遠遠高於氫（72.8 kJ/mol），並且比氧的 電子親和力低一些。（141.0 kJ/mol）。由於其完整的d副殼層，其主要+1氧化態的銀表現出相對較少的過渡金屬的性質，從4到10族，形成相當不穩定的有機金屬化合物，形成線性複合物，顯示非常低的配位數，如2，形成兩性氧化物以及秦特相，如後過渡金屬。與前述過渡金屬不同，即使在不存在π-受體配基的情況下，銀的+1氧化態也是穩定的。

即使在炙熱下，銀也不會和空氣發生反應，因此和金同樣得煉金術士視為貴金屬。 其反應性介於銅（在空氣中加熱到紅熱時形成氧化銅（I））和金之間。 與銅一樣，銀與硫及銀的化合物發生反應，在它們存在的情況下，銀在空氣中失去光澤而形成黑色硫化銀（銅形成綠色硫酸鹽 ，而金則不反應）。與銅不同，銀金屬不會與鹵元素反應，除了與氟氣形成二氟化物。雖然銀不受非氧化性酸的侵蝕，但金屬很容易溶於熱的濃硫酸，以及稀硝酸或濃硝酸。在空氣存在下，特別是在過氧化氫存在下，銀容易溶解在氰化物的水溶液中。 

歷史上銀器的三種主要變質方式是失去光澤、長期浸入鹽水中而形成氯化銀 ，以及與硝酸根離子或氧氣反應。 一般情況下，氯化銀為淡黃色，暴露在光線下則變成紫色，它從工件或硬幣的表面稍微突出。 古銀中銅的沉澱可用於製造人工製品，因為銅常是銀合金的組成部分。

銀金屬受強氧化劑如高錳酸鉀（）和重鉻酸鉀（）的腐蝕，並且在溴化鉀（）存在下。 這些化合物用於照相漂白銀圖像，將其轉換為溴化銀，可以用硫代硫酸鹽固定或重新開發以增強原始圖像。銀形成氰化物配位化合物（氰化銀），其在過量氰化物離子存在下可溶於水。氰化銀溶液用於銀的電鍍。

銀的常見氧化態 （按共性順序）：+1（最穩定的狀態；例如，硝酸銀，AgNO3）；+2（高度氧化；例如，二氟化銀，AgF2）；甚至是很少見的+3（極端氧化；例如，四氟合银(III)酸钾，KAgF4）。+1狀態是迄今最常見的狀態，其次是易於還原的+2狀態。+3狀態需要非常強的氧化劑，例如氟或過二硫酸鹽 ，而且有一些銀（III）化合物與大氣水分和反應並腐蝕玻璃。實際上，氟化銀（III）通常經過銀或一氟化銀與最強的已知氧化劑二氟化氪反應而獲得。

特點 

 性質穩定，活躍性低
 氧氣相對其他氣體能更容易溶解於銀。
 导熱，導電率 在常溫常壓下是所有金屬(不包含合金)中最高
 不易受化學藥品腐蝕（但仍然能被硫、硒、硫化物、硝酸、、氯气等腐蚀）
 质軟
 富有延展性
反射率高(銀對波長450納米以上的光波反射率比鋁高，對波長450納米以下的光波反射率不如鋁，對波長310納米的光波反射率降為零。)

應用 
 银約360美元每千克（工业应用必考虑成本，。2020年的AIS（包含所有因素的生產成本）為每安士11.17美元，而本文撰寫的2022年3月1日時間點銀價則為每安士24.5美元，故能夠算出成本不足一半，由此得知銀礦山公司應可獲取極大利益）。
 製造高價值的物件如銀元貨幣、首飾，並用於製造勋章、獎座、盃、牌和種種裝飾。
 與汞、錫等其他金屬在室溫混合成的混合物，得廣泛用於牙醫上。
 製造控制棒來控制核連鎖反應。
 用作催化劑，是一種對工業非常重要的催化劑，化學實驗室中也會使用。
 用作電線等導電體，常見於音響設備及鍵盤。
 加入鎳、銅以增加硬度。
 在電子工業上是重要的導電材料。
 制造合金、硝酸银和其它银的化合物等。
 用作製造鏡子反光面。
 飾品、精品、工藝品皆有使用。較好的材質為925銀，即92.5%銀加入7.5％的銅，為 Tiffany & Co. 所開創的標準。
 銀能對硫等元素反應，也對某些微生物有殺菌功效卻對人體無害，加上有美觀價值，因此常做為高級餐具或食物容器。古代也曾有利用這種特性而出現「銀針探毒」的驗毒技術，但今日已證實銀僅對部分元素、化合物及微生物有反應，部分食物如雞蛋等因含硫即使無毒亦會有反應，驗毒功效並非百分之百。

經濟用途
已知最早的硬幣是在公元前600年左右在小亞細亞的利底亞（Lydia)王國鑄造的；利底亞的硬幣是琥珀金（Electrum）製成的，這是一種天然存在的金和銀的合金，可在利底亞境內使用。從那時一直到20世紀，白銀皆為貨幣之基準且散佈世界各地，其中以白銀的固定重量作為標準經濟單位。幾個世紀以來著名的銀幣包括古希臘的德拉克馬、古羅馬的第納里烏斯、伊斯蘭的迪拉姆、來自古印度喀爾巴那自莫臥兒帝國時代起的盧比（由銅和金幣組成）以及西班牙的比賽塔等。

用於製造錢幣的銀量相對用於其他目的的銀量隨時間波動很大， 例如：在戰時，人們往往將更多的銀用於製造錢幣來為戰爭提供資金。

如今，銀的ISO代碼為ISO 4217 XAG，是四種貴金屬中的一種（其他為鈀、鉑和金）。銀幣由鑄棒或鑄錠製成，壓製成正確的厚度，進行熱處理，然後切割取出粗坯。 再將這些粗坯在壓模機中研磨和鑄造； 現代壓鑄機每小時可生產8000銀幣。

價值
2018年7月，白銀的價值約為每公斤495美元，約合每盎司15.5美元。但截至2020年8月6日台北時間17:20，倫敦LBMA金銀市場的白銀現貨價格為每盎司27.7美元 。

白銀價格通常以金衡盎司为单位計算。1金衡盎司等於31.1034克。2015年，中國恢復了公制，目前銀和金的價格是以克為單位。倫敦白銀價格每天在倫敦時間的中午發布一次。該價格由幾家主要的國際銀行共同制定，倫敦金銀市場成員使用當天價格進行交易。價格通常以美元（USD）、英鎊（GBP）和歐元（EUR）顯示。

名稱來源 

銀拉丁原名為argentum，是其化學符號的來源。

因為銀的活躍性低，其元素型態易得以發現亦易提取，故此在古時的中國和西方分別已認定為五金和煉金術七金之二，僅於金之後一名。

古代西方的煉金術和占星術也有將金屬中的銀與七曜中的月連結，又為金和日之後一名。

「銀」這個詞出現在盎格魯撒克遜人的各種單字中，例如：seolfor和siolfor。 從德語中可以看到類似的字眼（古高地德語silabar和silbir）。 化學符號Ag來自拉丁語中的銀 argentum（古希臘語ἄργυρος），意為“白色”或“ 閃亮的」，這是金屬的原始印歐語詞彙，無法在德語、巴爾托語和 斯拉夫語中找到此詞義。 巴爾托·斯拉夫語對白銀的說法與日耳曼語非常類似（例如俄語 серебро及波蘭語 srebro，立陶宛語 sidabras）而且它們可能有共同的起源，雖然這是尚未確定的，一些學者猜測以阿卡德語中 sarpu:"精煉 銀" 作為這些單字的起源，與sarapu這個詞相關(意指改善或冶煉)。

化合物

+1价态化合物
银在化合物中主要以+1价的形式存在。

银溶于硝酸（），生成硝酸银（）。硝酸银是一种透明晶体，有感光性，且易溶于水。硝酸银是合成许多其他银化合物的原料，也可作为防腐剂，还用于彩色玻璃中的黄色添加剂。银不易与硫酸反应，因此硫酸在珠宝制造中用于清洗银焊及退火后留下的氧化铜。银易与硫以及硫化氢（）反应生成黑色的硫化银（），这在失去光泽的银币或其他物品上很常见。当银制在富含硫化氢的环境下工作时，触点上的硫化银还会生成银晶须。
4 Ag + O2 + 2 H2S → 2 Ag2S + 2 H2O

向硝酸银溶液中加入氯离子会沉淀出氯化银（），同样地，加入溴盐或碘盐可以沉淀出用于制造的其他卤化银。氯化银用于制造检测pH值和测量电位的，以及用于玻璃的透明水泥。将碘化银 （）撒入云层以人工降雨。卤化银在水溶液中高度不溶（除了氟化银），因而常用于重量分析。

向硝酸银溶液加入碱，沉淀得到氧化银 ()。氧化银用作纽扣电池的正极。向硝酸银溶液加入碳酸钠 ()，沉淀得碳酸银()。
2 AgNO3 + 2 OH− → Ag2O + H2O + 2 NO3−
2 AgNO3 + Na2CO3 → Ag2CO3 + 2 NaNO3
雷酸银()是一种强烈的、对碰撞敏感的炸药，是银与硝酸在乙醇()的存在下反应得到的，用于雷管。其他危险易爆的银化合物包括叠氮化银 ()，由硝酸银与叠氮化钠 ()反应得到，还有乙炔银()，由硝酸银或银氨溶液与乙炔()反应得到。

卤化银晶体曝光后形成的经还原剂，如氢醌、米吐尔(4-(甲氨基)苯酚硫酸氢盐)或抗坏血酸的碱性溶液显影处理后，曝光的卤化银给还原成金属银。硝酸银的碱性溶液（银氨溶液）可给还原糖，如葡萄糖等还原为金属银，这个反应用于制造银镜，以及玻璃的内表面。卤化银可溶于硫代硫酸钠()溶液，因此硫代硫酸钠可作为，去除显影后感光乳剂上多余的卤化银。

在溴化钾()的存在下，金属银可给强氧化剂如高锰酸钾()或重铬酸钾()侵蚀；这些化合物在摄影中用于漂白可见影像，将其转化为卤化银，既可以给硫代硫酸钠去除，又可以重新显影以加强原始的影像。在过量的氰根离子(CN-)存在下，氰化银()可以形成可溶于水的氰配合物(-)。银的氰配合物溶液用于电镀银。

其它价态化合物
银还能形成其它价态的化合物，如氟化亚银（Ag2F）、二氟化银（AgF2）、一氧化银（AgO）等。

在生物中作用 

银的离子以及化合物对某些细菌、病毒、藻类以及真菌显现出毒性，但对人体却几乎是完全无害的。银的这种杀菌效应使得它在活体外就能够将生物杀死。然而，银制品的测试以及标准化却存在很大难度。

希波克拉底曾经有描述银在治疗和防止疾病方面的功用。腓尼基人曾经用银瓶子来盛放水、酒和醋，以此防止这些液体變壞。20世纪初期，人们也曾把银币放在牛奶，以此来延长牛奶的保鲜期。银的杀菌机制长期以来一直为人们所争论探讨，但至此还没有确凿的定论。其中一个很好的例子是微动力效应，成功的解释了银离子对微生物的作用，但却不能解释其对病毒的作用。

凝胶以及绷带大量使用銀。银的抗菌性来源于银离子。由于银离子可以和一些微生物用于呼吸的物质（比如一些含有氧、硫、氮元素的分子）形成强烈的结合键，以此使得这些物质不能为微生物所利用，从而使得微生物窒息而亡。

在抗生素發明之前，银的相关化合物曾在第一次世界大战时用于防止感染。

银作为效用广泛的抗菌剂正在进行新的应用。其中一方面就是将硝酸银溶于海藻酸盐中，用于防止伤口的感染，尤其是烧伤伤口的感染。2007年，一个公司设计出一种表面镀上银的玻璃杯，这种杯子号称具有良好的抗菌性。除此之外，美国食品和药品管理协会（FDA）最近也审批通过了一种内层镀银的导气管的应用，因为研究表明这种导气管能够有效的降低导气管型肺炎。

銀並不會對人的身體產生毒性，但長期接觸銀金屬和無毒銀化合物也會引致銀質沉著症(Argyria)。因為身體色素產生變化，皮膚表面會顯出灰藍色，雖無毒性，但會影響外觀。

參見

 銀子
 纳米银

参考资料

延伸阅读

外部連結

 
5K
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过渡金属
稀有金属
貴金屬
立方晶系矿物
电导体
自然元素礦物