Amoni bifluoride

Amoni bifluoride hoặc Amoni hydro fluoride là hợp chất vô cơ có công thức là NH4HF2 hoặc NH4F·HF. Hợp chất này được điều chế từ ​​amonia và hydro fluoride. Muối không màu này là một chất ăn mòn thủy tinh và là chất trung gian trong sản xuất acid hydrofluoric, có tính ứng dụng cao

Kết cấu 
Amoni bifluoride, như tên gọi của nó, chứa một cation amoni (NH4+) và bifluoride, hoặc hydro difluoride, anion (HF2−). Các anion triatom bifluoride đối xứng trung tâm có liên kết hydro mạnh nhất được biết đến, với chiều dài F − H là 114 pm. Và năng lượng liên kết lớn hơn 155 kJ mol − 1. Trong chất rắn [NH4] [HF2], mỗi cation amoni được bao quanh bởi bốn trung tâm fluoride trong một khối tứ diện, với các liên kết hydro hydro-fluor có mặt giữa các các nguyên tử hydro của ion amoni và các nguyên tử fluor. Các giải pháp chứa các cation tứ diện [NH4]+ và anion [HF2].

Sản xuất và ứng dụng 
Amoni bifluoride là một thành phần của một số chất ăn mòn. Nó tấn công thành phần silica của thủy tinh:SiO2 + 4 [NH4] [HF2] → SiF4 + 4 NH4F + 2 H2OKali bifluoride là một etchant được sử dụng phổ biến hơn. Amoni bifluoride đã được coi là chất trung gian trong sản xuất acid hydrofluoric từ acid hexafluorosilicic. Do đó, acid hexafluorosilicic bị thủy phân để tạo ra amoni fluoride, chất này bị phân hủy nhiệt để tạo ra bifluoride:H2SiF6 + 6 NH3 + 2H2O → SiO2 + 6NH4F

2NH4F → NH3 + NH4HF2Amoni bifluoride thu được được chuyển thành natri bifluoride, chất này bị phân hủy nhiệt để giải phóng HF.

Độc tính 
Amoni bifluoride là độc hại để tiêu thụ và một tác nhân ăn mòn da. Khi tiếp xúc với da, rửa sạch bằng nước sau khi điều trị bằng calci gluconat là bắt buộc. Kiểm soát độc nên được liên lạc.

Xem thêm 
 Amonia
 Hydro fluoride
 Hợp chất vô cơ

Tham khảo 

Hợp chất vô cơ
Hóa học vô cơ
Hợp chất fluor
Hợp chất antimon