Oxide base

Oxit bazo là oxit của một kim loại kiềm hoặc kiềm thổ thuộc nhóm 1 hoặc 2, có thể thu được bằng cách tách nước ra khỏi gốc hydroxide tương ứng.

Oxit bazo không phải là base Brønsted–Lowry vì chúng không phải là chất nhận proton. Tuy nhiên, chúng là base Lewis, vì chúng sẽ dùng chung cặp electron với một số acid Lewis, đáng chú ý nhất là các oxide acid. Chúng là những chất có tính kiềm mạnh và sẽ gây ra bỏng kiềm, vì ái lực của chúng với nước (nghĩa là ái lực của chúng với khả năng bị slake) khiến chúng phản ứng với nước trong cơ thể.

Tính chất hóa học

Tác dụng với nước 

Chỉ có oxit bazo của kim loại kiềm và kiềm thổ là tác dụng với nước. Có những oxit bazo tác dụng với nước (do đó là chất tan được trong nước) như Na2O, K2O, CaO, BaO, Li2O, Rb2O, Cs2O, SrO,...

Công thức: R2On + nH2O → 2R(OH)n (n là hóa trị của kim loại R).

R(OH)n tan trong nước, dung dịch thu được gọi chung là dung dịch bazo hay dung dịch kiềm (dung dịch bazo tan). Các dung dịch bazo này thường làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh và làm phenolphthalein từ không màu chuyển sang màu hồng.

Ví dụ:

Na2O +H2O ->2NaOH.

K2O +H2O ->2KOH.

BaO +H2O ->Ba(OH)2.

Tác dụng với axit 

Hầu hết các oxit bazo tác dụng được với acid (thường là HCl hoặc H2SO4) tạo thành muối và nước.

BaO +H2O ->Ba(OH)2.

Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O.

Tác dụng với oxit bazo

Một số oxit bazo tác dụng với oxit axit tạo thành muối. Thông thường, đó là các oxide tác dụng được với nước (tan được trong nước).

Công thức: oxide base + oxide acid → muối.

Ví dụ:

BaO +SO2 ->BaSO3.

Oxit bazo tan
Là oxit bazo của các kim loại kiềm hoặc kiềm thổ (Na, K, Ca, Ba, Li, Rb, Cs, Sr).

Oxit bazo tan tác dụng được với nước, oxit axit, dung dịch muối, axit và làm đổi màu chất chỉ thị (ví dụ: đổi màu quỳ tím thành màu xanh).

Oxit bazo không tan

Oxit bazo không tan, tác dụng được với axit và bị nhiệt độ cao phân hủy.

Tham khảo