Kali nitrat

Kali nitrat hay còn gọi là diêm tiêu, là hợp chất hóa học có công thức hóa học là KNO3. Trong quá khứ, con người đã sử dụng nó để làm một số loại ngòi nổ. Trong tự nhiên chỉ có một lượng nhỏ kali nitrat.

Lịch sử 
KNO3 là chất nằm trong một phát minh lớn của nhân loại, đó là thuốc súng được người Trung Quốc tìm ra.

Tính chất 
 Tan nhiều trong nước (ở 20oC là 32g/100g nước):
Bảng độ tan của KNO3 trong nước:

 Kali nitrat phân hủy ở nhiệt độ 700 độ C tạo thành kali nitrit và giải phóng khí oxi, vậy nó có tính oxy hóa mạnh:
2KNO3 → 2KNO2 + O2

Ứng dụng 
Muối kali nitrat dùng để:
 Chế tạo thuốc nổ đen với công thức: 68% KNO3,  15% S và 17% C. Khi nổ, nó tạo ra muối kali sulfide, khí nitơ và khí CO2:
2KNO3 + S + 3C →to K2S + 3CO2 + N2.
 Làm phân bón, cung cấp nguyên tố kali và nitơ cho cây trồng.
 Bảo quản thực phẩm trong công nghiệp.
 Điều chế oxi với lượng nhỏ trong phòng thí nghiệm bằng phản ứng nhiệt phân.
 Điều chế HNO3 khi tác dụng với axit khó bay hơi:
H2SO4 + 2KNO3 → K2SO4 + 2HNO3.
 Phụ gia thực phẩm (E252).
 Kem đánh răng trị ê buốt.

Điều chế 
Điều chế KNO3 bằng phản ứng trao đổi: NaNO3 + KCl → KNO3 + NaCl

Hòa tan NaNO3 và KCl với lượng như nhau vào nước. NaCl kết tinh ở 30oC, tách được tinh thể ra khỏi dung dịch, sau đó làm nguội đến 22oC thì KNO3  kết tinh.

Chú thích

Tham khảo 
 Sách giáo khoa Hóa học 9, 12, Nhà xuất bản giáo dục Việt Nam.
 Cuốn Hóa học vô cơ, tập hai, Hoàng Nhâm, Nhà xuất bản giáo dục Việt Nam.

Xem thêm 

 Axit sunfuric
 Thuốc nổ đen
 Bảng độ tan 
 Phụ gia thực phẩm từ E200 tới E299

Muối nitrat
Hợp chất kali
Chất bảo quản
Phân bón
Muối (hóa học)