فلورین

فلورین یا فلورین (fluorine) ایک کیمیائی عنصر ہے جس کا جوہری عدد 9 ہے یہ اور اس کی کیمیائی علامت انگریزی حرف F ہے۔ یہ عناصر کے گروے ہیلوجن سے تعلق رکھتا ہے اور گروے کا پہلا اور سب سے ہلکا عنصر ہے۔ کمرے کے درجہ حرارت پر یہ ہلکے پیلے رنگ کی فارغے کے شکل میں پاتا جاتا ہے۔ یہ سب سے زیادہ برقی منفی عنصر ہونے کی وجہ سے کیمیائی طور پر انتہائی فعال ہوتا ہے۔ اسی وجہ سے فلورین نبیل فارغین (noble gases) سمیت تمام عناصر کے ساتھ کیمیائی بند بنا نے کے قابل ہے۔

خصوصیات 
فلورین ہلکی پیلے رنگ کی دوجوہری فارغہ (gas) ہے۔ یہ بہت رد عمل شدہ فارغہ ہے جو دوجوہری سالمے (molecules) کے طور پر موجود ہے۔ یہ دراصل سب سے رد عمل شدہ عنصر ہے۔ سیلانیے میں برقیے (electrons) کے لیے بہت زیادہ کشش ہے کیونکہ اس میں ایک غائب ہے۔ یہ اسے سب سے طاقتور اکسید سازی کرنے والا سازندہ (agent) بناتا ہے۔ یہ پانی سے برقیے کو چیر سکتا ہے (تیزابساز (oxygen) بناتا ہے) اور رابطے پر پروپین (propane) بھڑکا سکتا ہے۔ اسے چنگاری کی ضرورت نہیں ہے۔ جب سیلانیے کی ندی میں رکھا جائے تو دھاتوں کو آگ لگ سکتی ہے۔ دوسری چیزوں کے ساتھ رد عمل کے ذریعے اس کے کم ہونے کے بعد یہ مستحکم سیلداد (fluoride) آئن بناتا ہے۔ فلورین بہت زہریلا ہے۔ فلورین فحم (carbon) کے ساتھ بہت مضبوطی سے جڑ جاتا ہے۔ یہ غیر رد عمل شدے نبیل فارغے (noble gases) کے ساتھ رد عمل ظاہر کر سکتا ہے۔ یہ ہائیڈروجن (hydrogen) کے ساتھ مل جانے پر پھٹ جاتا ہے۔ سیلانیے کا پگھلنے کا نقطہ 363.33- ڈگری فارنہائٹ (219.62- ڈگری سیلسیئس) اور ابلنے کا نقطہ 306.62- ڈگری فارنہائٹ (188.12- ڈگری سیلسیئس) ہے۔

مرکبات 
فلورین آئنوں پر مشتمل کیمیائی مرکبات کو سیلداد (fluorides) کہلاتے ہیں۔ فلورین صرف ایک تکسیدی حالت میں موجود ہے: 1-۔

واقعہ 
فلورین زمین پر ایک عنصر کے طور پر نہیں پایا جاتا؛ یہ بہت زیادہ رد عمل ہے۔ اگرچہ زمین پر کئی سیلداد پائے جاتے ہیں۔ جب جمصر شبتابید (calcium phosphate) کو شبتابی تیزاب (phosphoric acid) بنانے کے لیے گندھکی تیزاب (sulfuric acid) کے ساتھ رد عمل کیا جاتا ہے تو کچھ آبیسیلی تیزاب (hydrofluoric acid) تیار ہوتا ہے۔ اس کے علاوہ، فلورائٹ (fluorite) کو گندھکی تیزاب کے ساتھ رد عمل کیا جا سکتا ہے تاکہ آبیسیلی تیزاب بنایا جا سکے۔ فلورائٹ قدرتی طور پر چٹانوں، کوئلے، اور مٹی میں زمین کی پرت پر پایا جاتا ہے۔

تیاری 
فلورین عام طور پر برق پاشیدگی کے ذریعے بنایا جاتا ہے۔ ہائیڈروجن سیلداد (hydrogen fluoride) کو اشنانصر سیلداد (potassium fluoride) میں تحلیل ہو جاتی ہے۔ یہ مرکب پگھلا جاتا ہے اور اس میں سے برقی رو گزرتا ہے۔ یہ برق پاشیدگی ہے۔ ایک طرف ہائیڈروجن اور دوسری طرف فلورین پیدا ہوتے ہیں۔ اگر اطراف کو الگ نہ کیا جائے تو خلیہ پھٹ سکتا ہے۔

کسی نے 1986 میں برق پاشیدگی کا استعمال کیے بغیر فلورین بنایا۔ انہوں نے مختلف کیمیائی مرکبات کا استعمال کرتے ہوئے مینگنیوی چہار سیلداد (manganese tetrafluoride) تیار کیا، جس سے فلورین فارغہ نکلی تھی۔

استعمال 
سیلانیے کو جوہری اسلحات کے لیے یورینیئم کی افزودگی کے لیے استعمال کیا جاتا ہے۔ یہ گندھک شش سیلداد (sulfur hexafluoride) بنانے کے لیے بھی استعمال ہوتا ہے۔ گندھک شش سیلداد کا استعمال ایروسول کین سے سمان نکالنے کے لیے کیا جاتا ہے۔ یہ مربوط سرکٹ بنانے کے لیے بھی استعمال ہوتا ہے۔ سیلانیے کے مرکبات بہت سے استعمالات میں ہوتے ہیں۔ سیلداد آئن سیلانیے کے مرکب میں ہیں۔ سیلداد آئن دانت پیسٹ (toothpastes) میں ہو سکتے ہیں۔ کچھ غیر چھڑی کوٹنگز میں استعمال ہوتے ہیں۔ فریون (freons) میں فلورین ہوتا ہے۔

خطرات 
فلورین ایک عنصر کے طور پر انتہائی رد عمل شدہ اور زہریلا ہے۔ یہ تقریبا ہر چیز، یہاں تک کہ شیشے کے ساتھ بھی رد عمل ظاہر کر سکتا ہے۔ فلورین بھی زہریلا ہے۔

سیلداد (fluoride) آئن کسی حد تک زہریلے ہیں۔ اگر سیلداد پر مشتمل بہت زیادہ دانت پیسٹ کھا رہے ہے تو سیلداد زہر کا سبب بن سکتا ہے۔ سیلداد رد عمل شدہ نہیں ہے، اگرچہ۔

مزید دیکھیے 
فہرست عناصر
ہیلوجن

حوالہ جات

بیرونی روابط 

کیمیائی عناصر
تکسیدی عاملین
Short description is different from Wikidata