İyodik asit

İyodik asit, HIO3, beyaz veya kirli beyaz bir katı madde olarak elde edilebilir.  Suda çok iyi çözünür, ancak klorik asit veya bromik asidin aksine saf halde bulunur.  İyodik asit +5 oksidasyon durumunda iyot içerir ve halojenlerin saf halde en stabil okso-asitlerinden biridir. İyot asidi dikkatle ısıtıldığında pentoksit iyice dehidre olur. Daha sonraki ısıtmada, iyot pentoksit ayrıca iyot, oksijen ve düşük iyot oksitleri karışımı vererek ayrışır.

Hazırlanması 
İyodik asit, iyotun I2, nitrik asit , klor , klorik asit  veya hidrojen peroksit ,  güçlü oksitleyiciler ile oksitlenmesiyle üretilebilir. Örneğin:

 + 6  + 5   2  + 10 HCl

Özellikleri 
İyodik asit 0.75 pKa değeri ile görece güçlü bir asittir. Asidik çözelti içinde kuvvetli, bazik çözeltide az olarak oksitleyicidir. İyodik asit oksitleyici olarak hareket ettiğinde, reaksiyonun ürünü ya iyot ya da iyodür iyonudur. Bazı özel koşullar altında (çok düşük pH veya yüksek klorür iyonları konsantrasyonu- konsantre hidroklorik asit gibi), iyodik asit çözeltide altın sarısı bir bileşik olan iyot triklorüre indirgenir ve daha fazla indirgenme olmaz. Klorür iyonlarının olmaması durumunda, indirgeyici fazla miktarda bulunduğunda, tüm iyodat iyonları iyodüre dönüşür. Aşırı miktarda iyodat olduğunda, iyodatın bir kısmı iyoda dönüştürülür. Alkil halojenürlerin oluşturulması için iyonizasyonun hazırlanmasında kullanılabilir.

Kullanımları 
İyodik asit, analitik kimyada güçlü bir asit olarak kullanılır. PH belirteci olarak metil kırmızısı veya metil turuncusu kullanılarak, hem zayıf hem de güçlü bazların çözeltilerini standartlaştırmak için kullanılabilir.

Tuz endüstrisinde kullanımı 
İyodik asit, tuzun iyot içeriğini arttırmak için sodyum veya potasyum iyodat sentezlemek için kullanılabilir.

Kaynakça 

Oksitleyici maddeler
Oksitleyici asitler
İnorganik asitler
İyot bileşikleri
İyodatlar
Hidrojen bileşikleri
Halojen oksoasitler
Analitik standartlar
İncelenmemiş çeviri içeren sayfalar