Buharlaşma entropisi

Buharlaşma entropisi sıvının entropisinin buharlaşma sebebiyle olan artışıdır. Her zaman pozitif olmakla beraber, bu artışın sebebi düzensizliğin sıvı halden görece daha fazla hacim kaplayan gaz  hale geçerken artıyor olmasıdır. standart basınçta Po = 1 bar,  buharlaşma enerjisi DSoVap  şeklinde gösterilir ve birimi J mol−1 K−1.

Hal değiştirme sırasında  örneğin kaynamada, iki faz bir arada denge halindedir, bu yüzden Gibbs serbest enerji farkları sıfırdır.

Denklemde  ısı ya da buharlaşma entalpisidir.  Dahası bu bir termodinamik denklem olduğundan, T mutlak termodinamik sıcaklık anlamına gelir, birimi Kelvin derece (K)dir. Dolayısıyla buharlaşma entropisi buharlaşma ısısının kaynama noktasına bölünmesiyle elde edilir.

 

Trouton yasasına göre, buharlaşma entropisi (standart basınç altında) neredeyse tüm sıvılar için 85-88 J mol−1 K-1 arasındadır.

Kimya taslakları
Termodinamiksel entropi
Termodinamiksel özellikler