Bileşik

Bileşik, iki ya da daha fazla elementin sabit kütle oranında birleşmesiyle oluşan  saf maddelere denir. Bileşiklerin en küçük yapı taşı moleküllerdir.

Bileşiklerin genel özellikleri 

 Bileşiklerin çoğu moleküler yapıdadır. Ama tuz gibi iyonik bileşikler atomik yapıdadır.
 Bileşikler belirli formüllerle ifade edilir. Örneğin Asetonitrilin Formülü CH3CN olarak ifade edilir.
Bileşikler kimyasal yöntemlerle bileşenlerine ayrılabilir ama fiziksel yöntemlerle bileşenlerine ayrılamazlar.
 Bileşikler kendini oluşturan elementlerin özelliklerini göstermezler. En bilinen örneği ise yakıcı olan oksijen ve yanıcı olan hidrojenin birleşerek yangın söndürücü olarak kullanılan  H2O'yu oluşturması.
 Belirli ayırt edici özellikleri vardır.
 Bileşik ile karışımın farkı:
Bileşikler belirli sayıda element atomunun kimyasal bir bağ ile bağlanmasıyla oluşur. Ancak karışımın belirli bir formülü yoktur. Bileşikleri oluşturan elementler bir araya gelerek kendi özelliklerini kaybederler fakat karışımları oluşturan maddeler kendi özelliklerini kaybetmezler.

 Bileşikler; kovalent ve iyonik olarak sınıflandırılır.

Bazı bileşik örnekleri
 Tuz: NaCl
 Potasyum permanganat: KMnO4
 Asetik asit: CH3COOH
 Kalsiyum karbonat: CaCO3
 Amonyum fosfat: (NH4)3PO4
 Hidrojen klorür: HCl
 Kükürt dioksit: SO2
 Karbondioksit: CO2
 Glukoz: C6H12O6
 Su: H2O
 Potasyum nitrat: KNO3
 Amonyak: NH3
 Metan: CH4
Potasyum nitrat: KNO3
Sülfürik asit: H₂SO₄
Kalsiyum hidroksit: Ca(OH)2
Sodyum bikarbonat: NaHCO3

Karışımlar ile arasındaki farklar