தயோனைல் புளோரைடு

தயோனைல் புளோரைடு (Thionyl fluoride) என்பது SOF2 என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். நிறமற்ற வாயுவான இச்சேர்மம் கருத்தியலாக மட்டும் ஆராயப்படுகிறது. ஆனால் இது மின்சார கருவிகளில் மின்காப்புப் பொருளாகப் பயன்படும் கந்தக எக்சாபுளோரைடை ஒடுக்க வினைக்கு உட்படுத்துவதால் கிடைக்கிறது. Cs சீர்மையுடன் உருக்குலைந்த கூர்நுனிக் கோபுரத்தின் கட்டமைப்பை தயோனைல் புளோரைடு ஏற்றுக் கொள்கிறது. கட்டமைப்பிலுள்ள S-O மற்றும் S-F அணுக்களுக்கு இடையில் முறையே 1.42 மற்றும் 1.58 Å பிணைப்பு இடைவெளியும், O-S-F மற்றும் F-S-F அணுக்களுக்கு இடையில் முறையே 06.2 மற்றும் 92.2° பிணைப்புக் கோணமும் காணப்படுகிறது. அறை வெப்பநிலையில் நீர்ம நிலையில் இருந்தாலும் தயோனைல் குளோரைடும் தயோனைல் புரோமைடும் ஒரே மாதிரியான கட்டமைப்பை ஏற்றுள்ளன. தயோனைல் குளோரைடுபுளோரைடு (SOClF) போன்ற கலப்பு ஆலைடுகளும் அறியப்படுகின்றன.

தயாரிப்பு மற்றும் வினைகள் 
தயோனைல் குளோரைடுடன் ஆண்டிமனி டிரைபுளோரைடு போன்ற புளோரைடு மூலச் சேர்மத்தைச் சேர்த்து வினைப்படுத்தினால் தயோனைல் புளோரைடு உருவாகிறது 

3 SOCl2 + 2SbF3]] → 3SOF2 + 2SbCl3]]

கந்தக டை ஆக்சைடை புளோரினேற்றம் செய்யும் மாற்று வழிமுறையிலும் இதைத் தயாரிக்க இயலும்.:

SO2 + 2PF5]]   →   SOF2 +  POF3

கந்தக டெட்ராபுளோரைடு உருவாக்கத்தின்போது வெளிவிடப்படும் மின் கசிவால் உருவாகும் கந்தக எக்சாபுளோரைடு சிதைவடையும்போது இடைநிலை வேதிப்பொருளாக தயோனைல் புளோரைடு கிடைக்கிறது. 
  
SF4 நீராற்பகுப்பு அடைந்து தயோனைல் புளோரைடு கிடைக்கிறது. மேலும் இது கீழ்கண்டவாறு நீராற்பகுப்பு அடைகிறது.

எதிர்பார்க்கப்படுவது  போல மற்ற தயோனைல் ஆலைடுகளைப் போல தயோனைல் புளோரைடும் உடனடியாக நீராற்பகுப்புக்கு உட்பட்டு ஐதரசன் புளோரைடையும், கந்தக டையாக்சைடையும் கொடுக்கிறது:

SOF2 + H2O   →  2HF  +  SO2

தயோனைல் குளோரைடு, தயோனைல் புரோமைடு சேர்மங்களைப் போல தயோனைல் புளோரைடு கரிம புளோரின் வேதியியலில் பயன்படுவதில்லை. இருப்பினும் தொடர்புடைய வழிப்பெறுதியான கந்தக டெட்ராபுளோரைடு ஒரு வினையாக்கியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மேற்கோள்கள் 

தயோனைல் சேர்மங்கள்
ஆக்சோ ஆலைடுகள்
புளோரின் சேர்மங்கள்
கந்தகச் சேர்மங்கள்
கந்தகம்(+4) சேர்மங்கள்