குளோரின் பெர்குளோரேட்டு

குளோரின் பெர்குளோரேட்டு (Chlorine perchlorate) என்பது Cl2O4. என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடுடன் கூடிய ஒரு வேதிச் சேர்மம்|வேதிச் சேர்மமாகும்]]. குளோரினின் இந்த ஆக்சைடு ஒரு சமச்சீரற்ற ஆக்சைடு ஆகும். ஏனெனில் இதிலுள்ள குளோரின் அணுக்களில் ஒன்று +1 ஆக்சிசனேற்ற நிலையிலும் மற்றோரு குளோரின் அணு +7 ஆக்சிசனேற்ற நிலையிலும் உள்ளன. இதனுடைய சரியான மூலக்கூறை எழுத வேண்டுமெனில் ClOClO3. என்று எழுதலாம்.அறை வெப்பநிலையில் குளோரின் ஈராக்சைடு| ஈராக்சைடை 436 நா.மீ புறஊதா ஒளியில் ஒளிச்சிதைவுக்கு உட்படுத்தினால் குளோரின் பெர்குளோரேட்டு உண்டாகிறது:

2 ClO2  →  ClOClO3

−45 °செ வெப்பநிலையில் பின்வரும் முறையிலும் பெர்குளோரேட்டைத் தயாரிக்க முடியும்.

CsClO4 + ClOSO2F → Cs(SO3)F + ClOClO3

வெளிர் பச்சைநிறத் திரவமான குளோரின் பெர்குளோரேட்டு அறை வெப்பநிலையில் சிதைவடைகிறது.

பண்புகள் 
குளோரின் ஈராக்சைடைக் காட்டிலும் இது நிலைப்புத் தன்மை மிக்கது ஆகும். மற்றுமிது அறைவெப்ப நிலையில் ஆக்சிசன், குளோரின்
மற்றும் இருகுளோரின் அறுவாக்சைடுகளாகச் சிதைவடைகிறது. 
2 ClOClO3 → O2 + Cl2 + Cl2O6

உலோக குளோரைடுகளுடன் குளோரின் பெர்குளோரேட்டு வினைபுரிந்து நீரற்ற பெர்குளோரேட்டுகளாக மாறுகிறது.

CrO2Cl2 + 2 ClOClO3 → 2 Cl2 + CrO2(ClO4)2

TiCl4 + 4 ClOClO3 → 4 Cl2 + Ti(ClO4)4

மேற்கோள்கள்

குளோரின் சேர்மங்கள்
அமில ஆக்சைடுகள்
ஆலசன் சேர்மங்கள்
குளோரின் ஆக்சைடுகள்
ஆக்சிசன் சேர்மங்கள்