Kyselina fosforitá

Kyselina fosforitá (H3PO3 (presnejšie dihydroxyfosfínoxid)) alebo kyselina fosfónová je biela kryštalická látka, jedna z mnohých kyselín fosforu.

Nomenklatúra a tautoméria 
Kyselina fosforitá sa presnejšie opisuje vzorcom HPO(OH)2. Táto molekula existuje v rovnováhe s menšinovým tautomérom P(OH)3. Podľa odporúčania IUPAC z roku 2005 sa táto prvá forma označuje kyselina fosfónová, kým forma druhá ako kyselina fosforitá.

Príprava 
Kyselina fosforitá vzniká síce reakciou oxidu fosforitého s vodou za chladu
P2O3 + 3H2O → 2H3PO3,
za tepla však namiesto toho vzniká zmes kyseliny fosforečnej a fosfánu
2P2O3 + 6H2O → PH3 + 3H3PO4.
Preto sa obvykle pripravuje hydrolýzou chloridu alebo bromidu fosforitého
PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3HCl,
PBr3 + 3H2O → H3PO3 + 3HBr.

Chemické vlastnosti 
Hoci molekula kyseliny fosfónovej obsahuje tri atómy vodíka a zdalo by sa, že v tejto molekule je fosfor trojmocný, je molekula tejto látky nesymetrická. Jeden z atómov vodíka je viazaný priamo na atóm fosforu a zostávajúce dva vodíkové atómy sú na fosfor viazané cez kyslík. To znamená, že vo vodnom roztoku sa kyselina fosfónová disociuje iba do druhého stupňa, je teda len dvojsýtna. To znamená, že tvorí "len" dva rady solí, a to dihydrogénfosfónany a hydrogénfosfónany. Dihydrogénfosforitanový anión má náboj -1, a hydrogenfosforitanový -2 ([H2PO3]1- resp. [HPO3]2-).

Zahrievaním sa rozkladá na kyselinu fosforečnú a fosfán

4H3PO3 → PH3 + 3H3PO4.

Vo vodnom roztoku sa samovoľne pomaly oxiduje vzdušným kyslíkom na kyselinu fosforečnú

2H3PO3 + O2 → 2H3PO4.

Vzhľadom na to je kyselina fosforitá redukčným činidlom, ktoré je napr schopné redukovať soli jednomocného striebra na kov, napr.

2AgNO3 + H3PO3 + H2O → 2Ag + 2HNO3 + H3PO4,

alebo zlúčeniny dvojmocnej ortuti na jednomocné

2HgCl2 + H3PO3 + H2O → 2Hg2Cl2 + 2HCl + H3PO4.

Referencie

Literatúra

Zdroj 

Zlúčeniny fosforu
Fosforitá
Fosforitá