Octan meďnatý

Octan meďnatý je meďnatá soľ kyseliny octovej – octan. Ide o relatívne rozpustnú tmavomodrú látku, ktorá sa využíva na výrobu organických zlúčenín medi. Je obsiahnutá aj v niektorých mineráloch,  je hlavnou látkou hoganitu.

Výroba
Meď, na rozdiel od niektorých iných kovov, ako je napríklad železo, nereaguje s kyselinami, pretože je podľa Beketovovej rady kovov ušľachtilý kov. Preto je výroba pomerne náročná.

Priemyselne sa vyrába elektrolýzou octanu vápenatého medenými elektródami; roztok sa nesmie miešať, nakoniec sa odsaje roztok octanu meďnatého.

Laboratórna výroba z kyseliny octovej, medi a peroxidu vodíka:

2 CH3COOH + H2O2 + Cu → 2 H2O + Cu (CH3COO)2

Z oxidu alebo uhličitanu meďnatého a kyseliny octovej:

2 CH3COOH + CuO → 2 H2O + Cu (CH3COO)2

2 CH3COOH + CuCO3 → 2 H2O + Cu (CH3COO)2 + CO2

Reakcie
Octan meďnatý reaguje s peroxidom vodíka a dochádza k rozpadu na nerozpustný oxid meďnatý; preto je nutné pri výrobe za pomoci peroxidu veľmi presne dávkovať jednotlivé reaktanty. Pri prípadnej chybe možno oxid meďnatý zase nechať zreagovať, viď vyššie.

Octan meďnatý reaguje s uhličitanom sodným a kyselinou acetylsalicilovou za vzniku acetylsalicilátu meďnatého, čo je nerozpustné modré farbivo.

Z octanu meďnatého možno vyrábať napríklad dusičnan meďnatý; vzniká pritom však aj octan draselný, a tieto dve látky sa od seba pomerne ťažko oddeľujú. Reakcia prebieha podľa rovnice:

Cu(CH3COO)2 + 2 KNO3 → Cu(NO3)2 + 2 KCH3COO

Octan meďnatý sa používa na výrobu organických zlúčenín medi, a tiež ako katalyzátor, napríklad umožňuje horenie cukru.

Zdroj 

Octany