Fosfid

Fosfid je zlúčenina fosforu s nejakým menej elektronegatívnym prvkom alebo prvkami. Dvojprvkové zlúčeniny tvoria fosfor s väčšinou prvkov s výnimkou ortute, olova, antimónu, bizmutu, telúru a polónia. Pomer prvkov vo fosfidoch môže byť pomerne variabilný, napríklad draslík tvorí deväť fosfidov: K3P, K4P3, K5P4, KP, K4P6, K3P7, K3P11, KP10.3, KP15), nikel ich má osem (Ni3P, Ni5P2, Ni12P5, NiP2, Ni5P4, NiP, NiP2, NiP3). Väčšina z nich je dobre rozpustná v tukoch.

Triedenie 
Triedenie fosfidov je komplikované. Na základe štruktúry a reaktivity môžu byť fosfidy klasifikované do týchto skupín:

 fosfidy iónové, obsahujúce anióny P3-. Tvoria ich alkalické kovy (M3P, napr. Na3P) a kovy alkalických zemín (M3P2, napr. Ca3P2)
 polyfosfidy obsahujúce napr. ión P24-, ión P113-; polymérové reťazcovité ióny (napr. skrutkovicovitý P-)n a niektoré trojrozmerné zložité štruktúry)
 fosfidy s jedným atómom fosforu, polovodiče (napr. GaP) až vodiče (TaP)

Polyfosfidové ióny P34- (vyskytujúce sa v K4P3) a P45- (vyskytujúce sa v K5P4) sú radikálové anióny s nepárnym počtom valenčných elektrónov, čo z nich robí paramagnetické látky.

Výskyt v prírode 
Schreibersit - vzorec (Fe,Ni)3P, je bežne prítomný v niektorých druhoch meteoritov.

Referencie

Zdroj 

Anióny
Zlúčeniny fosforu