Telán

Telán je anorganická zlúčenina telúru s vodíkom. Je to najjednoduchší chalkogenovodík telúru. Telán je bezfarebný plyn, ktorý je v okolitom vzduchu nestabilný, ale dokáže existovať dostatočne dlho na to, aby ho bolo možné ľahko identifikovať podľa vôňe hnilého cesnaku i pri extrémne nízkych koncentráciách alebo podľa vône hnilého póru pri vyšších koncentráciách. Väčšina zlúčenín s Te–H väzbami (teluroly) sú nestabilné a štiepi sa z nich elementárny vodík, H2. Telán je chemicky i štruktúrne podobný selánu, oba sú kyslé. Uhol H–Te–H je asi 90°. Prchavé zlúčeniny telúru majú často nepríjemnú vôňu, podobnú rozkladajúcemu sa cesnaku alebo póru.

Syntéza 
Na syntézu telánu boli vyvinuté elektrolytické metódy.

Telán možno pripraviť aj hydrolýzou teluridov s elektropozitívnymi kovmi. Typickou hydrolýzou s takýmto priebehom je hydrolýza teluridu hlinitého:

 Al2Te3  +  6 H2O  →    2 Al(OH)3  +  3 H2Te

Takisto možno použiť iné soli Te2−, napríklad telurid horečnatý, MgTe, a telurid sodný, Na2Te. Telurid sodný možno vytvoriť reakciou sodíka s telúrom v bezvodom amoniaku. Intermediát vznikajúci počas hydrolýzy, HTe-, možno takisto izolovať ako soľ. Hydrogentelurid sodný, NaHTe, vzniká redukciou telúru s tetrahydroboritanom sodným.

Telán nie je možné pripraviť dostatočne účinne z jeho zložiek (vodíka a telúru), na rozdiel od selánu.

Vlastnosti 
Telán je endotermická zlúčenina, takže sa pri izbovej teplote rozkladá na jednotlivé prvky:

   →  + Te

Svetlo urýchľuje rozklad telánu. Je nestabilný na vzduchu, pričom sa oxiduje na vodu a telúr:

 2  +  → 2  + 2 Te

Telán je takmer tak kyslý ako kyselina fosforečná (Ka = 8.1×10−3, pKa = 2,09) a má Ka asi 2.3×10−3 (pKa = 2,63). Reaguje s mnohými kovmi, čím vznikajú teluridy.

Referencie

Pozri aj 

 Dimetyltelurid

Zdroj 

Chalkogenovodíky
Zlúčeniny telúru