Bromovodík

Bromovodík (HBrg) je bezkyslíkatá plynná zlúčenina vodíka a brómu s ostrým, nepríjemným zápachom a radí sa medzi halogénvodíky. Pri rozpúšťaní vo vode vzniká kyselina bromovodíková s rovnakým vzorcom. Využíva sa na výrobu niektorých liečiv.

Výroba 
Priemyselne sa táto látka vyrába reakciou plynného brómu s vodíkom pri teplote medzi 200 a 400 °C. Pri reakcii sa užívajú katalyzátory, zvyčajne platina: 
Br2 + H2 —t, kat→ 2 HBr
Vzniknutý produkt sa následne ochladzuje na oddelenie od nezreagovaného brómu: vzniknutý bromovodík je rozpustený vo vode, pri tom je oddelený nezreagovaný vodík, ktorý sa ďalej zužitkuje.

V laboratórnych podmienkach sa dá vyrábať reakciou bromidu draselného so silnou kyselinou, zvyčajne sírovou: 
2 KBr + H2SO4 → 2 HBr + K2SO4
Vzniká bromovodík, ktorý sa rýchlo rozpúšťa vo vode, a pri vyparovaní vody sa z nej uvoľňuje.
 
Pri prebytku kyseliny sírovej dochádza k rozbitiu molekuly bromovodíka na bróm, oxid siričitý a vodu: 
2 HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2 H2O

Reakcia 
Táto látka má svoje použitie v organickej chémii: 

Pri reakcii s alkénmi či s alkínmi dochádza k adícii na nenasýtenú väzbu:
CH2=CH-CH3 + HBr → CH3-CBrH-CH3

S alkínmi reaguje podobne:
CH≡C-CH + HBr → CH2=CBr-CH3

Ak je dostatok bromovodíka, reakcia pokračuje takto:
CH2=CBr-CH3 + HBr → CH3-CBr2-CH3

Tieto adície sa riadia Markovnikovovým pravidlom. Bromovodík ako jediný halogénvodík dokáže toto pravidlo prekonať, podmienkou je svetlo a kyslík. Reakcia potom prebieha takto:
CH2=CH-CH3 + HBr → CH2Br-CH2-CH3

Táto látka reaguje s alkoholmi za vzniku vody a brómderivátov:
R-OH + HBr → RBr + H2O

V anorganickej chémii sa využíva na výrobu bromidov.

Podobné látky 
 Fluorovodík
 Chlorovodík
 Jodovodík

Zdroj 

 
Hydridy
Zlúčeniny brómu
Halogenovodíky