Oxid dusičitý

Oxid dusičitý (NO2) je žltohnedý, agresívny, jedovatý plyn. V kvapalnej forme pri nižšej teplote je tvorený dimérnymi diamagnetickými molekulami N2O4.

 N2O4 ⇌ 2 NO2

Vlastnosti 
V ovzduší patrí k plynom, ktoré spôsobujú kyslé dažde a smog. Uvoľňuje sa rozkladom kyseliny dusičnej. Je jedným z piatich oxidov dusíka.  

Oxid dusičitý a oxid dusnatý sú medziprodukty pri výrobe kyseliny dusičnej. Jeho molárna hmotnosť je 46.
 
Rozpúšťaním oxidu dusičitého vo vode vzniká kyselina dusičná:

3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO

Vplyv na živý organizmus 
Pôsobí dráždivo na sliznice dýchacích ciest a znižuje ich obranyschopnosť proti infekciám. Od istých koncentrácii (ca. od 100 - 200 mg.m-3 počas niekoľkých minút) spôsobuje inhalačné otravy spojené s toxickým opuchom pľúc, ktoré pri ťažkom priebehu môžu byť smrteľné.

Využitie 
 Oxid dusičitý je medziprodukt pri výrobe kyseliny dusičnej (HNO3);
 Silné oxidačné činidlo v priemyselných procesoch;
 Oxidačné činidlo v raketových palivách.

Oxidant v raketových palivách 
Kvapalný oxid dusičitý sa používa v bipropelantoch ako okysličovadlo v raketových motoroch, najčastejšie v kombinácii s hydrazínom ako palivom. Zmes hydrazínu s oxidom dusičitým je hypergolická, t. j. reakcia (horenie) sa začína automaticky po zmiešaní oboch zložiek pohonnej látky. Raketové motory pri použití tejto zmesi sú jednoduchšie a spoľahlivejšie, lebo  nepotrebujú zapaľovací systém.
Spaľovanie prebieha podľa rovnice:

2N2H4 + N2O4 → 3N2 + 4H2O.

Napriek tomu, že obe zložky horenia sú vysoko toxické, splodiny horenia sú neškodné.

Referencie

Pozri aj 
 oxidy dusíka

Iné projekty

Externé odkazy 
 Health Aspects of Air Pollution with Particulate Matter, Ozone and Nitrogen Dioxide(PDF), Report on a WHO Working Group Bonn, Germany 13–15 January 2003 

Zlúčeniny dusíka
Dusičitý
Dusičitý
Emisie dopravných prostriedkov
Raketové palivá