Hydrogenperoksid

Hydrogenperoksid (H2O2) er en blek, blålig væske og den enkleste av peroksidene. Det er en kraftig oksidant, og brukes derfor som blekemiddel og til desinfeksjon.

Historie
Hydrogenperoksid ble først isolert i 1818 av Louis Jacques Thénard, han lot bariumperoksid reagere med salpetersyre. En forbedret versjon av denne prosessen anvender saltsyre etterfulgt av svovelsyre for å felle ut (fellingsreaksjon) bariumklorid-biproduktet.

Bruk 
Hydrogenperoksid har mange bruksområder, blant annet;
 Hårbleking
 Bleking av tenner
 Ved kontakt med menneskelig hud oppstår en kortvarig (~30–60 minutter) intens blekning av huden på grunn av kapillær embolisme.
 Under kirurgiske inngrep med mye blødning fra større flater, for eksempel skadet muskel, kan en oppløsning av hydrogenperoksid være effektivt til å stoppe blødning
 Desinfeksjon av sår (i svake oppløsninger)
 Desinfeksjon av hals i forbindelse med halsbetennelse
 Som hevemiddel i mat
 Peroksid brukes i en del eksplosiver som for eksempel HMTD og Acetonperoksid. Disse sprengstoffene er relativt lette å tilvirke, og kan dermed også brukes i terrorangrep. Derfor er hydrogenperoksid regulert i flere land
 Hydrogenperoksid er et vanlig desinfeksjons- og blekemiddel i vaskeri-industrien og i for eksempel papirproduksjon
 Benyttes til avlusning av oppdrettslaks
 Benyttes ved AGD-behandling i oppdrettsnæringen

Kjemiske egenskaper
Hydrogenperoksid er en kraftig oksidant. Den overgås blant annet av fluor, hydroksylradikaler og ozon, men er kraftigere enn kaliumpermanganat, klor, klordioksid.

Hydrogenperoksid spaltes spontant til vann og oksygen.

Egenskaper 

Hydrogenperoksid dekomponerer lett i hvilken som helst basisk løsning:

2H2O2(aq) →2H2O(l) + O2(g)

Løsningene forhindres fra dekomponering ved tilsetting av stabilisator.

Hydrogenforbindelser
Oksygenforbindelser
ATC A01A
ATC D08A