Nitrogenoksid

Nitrogenoksider (NOX) er kjemisk forbindelser av oksygen og nitrogen. Nitrogenoksider løser seg lett i vann og danner salpetersyre. 

Nitrogenoksider oppstår på flere måter, noen av de vanlige er under forbrenning der N og O slår seg sammen til å lage NO og NO2. Andre måter er under reaksjoner med salpetersyre eller nitratsalter kan NOx gasser dannes.

Atmosfæren
I atmosfæren er det små mengder av NO2 og NO i fra hovedsakelig biler og industrielle produksjoner. Sollys katalyserer reduksjon av N i reaksjonen NO2 til NO. Nitrogenoksid er, sammen med svovel, derfor en viktig bidragsyter til sur nedbør.

Ulike oksidasjonstrinn for N
Nitrogen kan ha alle oksidasjonstall fra +5 til -3.

NOx kan bety følgende oksider (oksygen forbindelser) av nitrogen, eller en blanding:

 Nitrogenmonoksid (NO), nitrogen(II)oksid
 Nitrogendioksid (NO2)
 Dinitrogenmonoksid (N2O), nitrous oxide
 Dinitrogentrioksid (N2O3), nitrogen (III) oxide
 Dinitrogentetroksid (N2O4)
 Dinitrogenpentoksid (N2O5)

Forurensning
Oksider av nitrogen og svovel i atmosfæren skyldes for en stor del forurensning av luften som kalles fotokjemisk smog.

Referanser

Se også 
 Nitrogenmonoksid#Helseeffekter
 Nitrogendioksid

Eksterne lenker 
 https://www.fhi.no/nettpub/luftkvalitet/temakapitler/nitrogendioksid2/

Uorganiske forbindelser
Nitrogenforbindelser
Oksider
ATC N01A