Kālija oksīds

<table border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right" style="margin-left: 0.5em">
Nosaukums
Kālija oksīds</tr>
Ķīmiskā formulaK2O
Molmasa94,196 g/mol
Blīvums2350 kg/m3
Šķīdība ūdenīreaģē veidojot KOH
Kušanas temperatūra 350 °C (sadalās par K2O2 un K)
Nosaukums
Kālija superoksīds
Ķīmiskā formulaKO2
Molmasa71,10 g/mol
Blīvums2140 kg/m3
Kušanas temperatūra 425 °C (sadalās)
<tr>
</table>

Kālija oksīds ir cieta viela, kas reaģē ar ūdeni un gaisa mitrumu veidojot kālija hidroksīdu.

Kālija oksīdu (K2O) iegūst oksidējot nelielus daudzumus kālija ar maziem daudzumiem gaisa skābekļa, lai novērstu peroksīda veidošanos. Lietojot metālisku kāliju lai no vakuuma aizvāktu pēdējās skābekļa paliekas, galvenais blakusprodukts ir kālija oksīds. Kālija oksīdu lieto par neorganiskās sintēzes izejvielu.

Kālija peroksīdu (K2O2) iegūst dedzinot kāliju gaisā. Šajā reakcijā veidojas arī kālija oksīds un kālija superoksīds (KO2).

Kālija superoksīdu (KO2) iegūst dedzinot izkausētu kāliju tīrā skābeklī. Kālija superoksīdu lieto gaisa reģenerēšanai, jo tas absorbē oglekļa dioksīdu un ūdeni, un procesā izdala skābekli.

Kālijs