Rūgšties disociacijos konstanta

Rūgšties disociacijos konstanta (rūgštingumo konstanta) yra pusiausvyros konstantos rūšis kuri apibūdina vandenilio jonų atskilimo laipsnį nuo vandenyje ištirpusios rūgšties. Svarbu įsidėmėti, kad H2O koncentracija yra praleidžiama rašant išraišką, kuri pasižymėjus rūgštį bendra forma kaip HA atrodo taip:

 HA(aq) + H2O(l) --> H3O+(aq) + A–(aq)

 

Kadangi paprastai gaunami labai „negražūs“ skaičiai tai panašiu stiliumi kaip ir pH, gali būti išreiškiama ir pKa:

 pKa = − log10 KaČia tik svarbu nesusipainioti, nes kuo didesnė Ka (ar mažesnė pKa) tuo rūgštis stipresnė.

 Bazės disociacijos konstanta 
Lygiai tokiu pat stiliumi išreiškiamas ir bazingumas (Kb):

 A–(aq) + H2O(l)  HA(aq) + OH–(aq)

  

 pKb = − log10 Kb

Ryšys tarp Ka ir jos konjuguotos bazės Kb 
Sudauginus šias konstantas gauname Kw kuri yra lygi 1.0 × 10-14 esant 25 °C.
Formulėmis tai atrodo taip:

 KaKb = Kw
 pKa + pKb = pKw

Chemija

fr:Constante d'équilibre