젤도비치 메커니즘

젤도비치 메커니즘()은 질소의 산화와 NOx의 형성을 설명하는 화학 반응으로, 러시아 과학자 야코프 보리소비치 젤도비치와 다비트 알베르토비치 프란크카메네츠키, 그리고 P. Ya. Sadovnikov가 1947년에 제안했다. 반응 메커니즘은 다음과 같다:

{N2} + O <->[k_1] {NO} + {N},
{N} + O2 <->[k_2] {NO} + {O},

이 때, 과 는 아레니우스 방정식의 반응 속도 상수이다. 전체 반응은 다음과 같다:

 {N2} + {O2} <->[k] 2NO.

전체 반응 상수는 첫 번째 반응에 의해 결정된다(즉, 속도 결정 반응이다), 두 번째 반응이 첫 번째 반응보다 훨씬 빠르기 때문에 첫 번째 반응이 일어나자마자 두 번째 반응이 일어난다. 연료가 충분한 상황에서는 산소의 부족으로 인해, 두 번째 반응이 약해져 세 번째 반응이 메커니즘에 추가되며, 이는 확장된 젤도비치 메커니즘()이라고도 알려져 있다:

{N} + {OH} <->[k_3] {NO} + {H}.

반응의 정반응 속도 상수는 다음과 같이 주어진다:

이 때 지수 앞 인자의 단위는 cm, mol, s 그리고 K로 측정되며, 온도(켈빈)와 활성화 에너지(cal/mol)로 이루어져 있고, R은 기체 상수이다.

NO 형성
NO의 생성 속도는 다음과 같다

참고 문헌 

연소
반응 메커니즘
화학 반응
화학반응속도론
오염원