사이안화 칼슘

사이안화칼슘은 화학식이 Ca(CN) 2인 무기 화합물이며, 영어로는 흑색 사이안화물()라고도 알려져 있다. 평상시에는 백색 가루나 결정, 혹은 농회색의 가루 형태로 존재하는 사이안화수소의 칼슘염으로, 사이안화물의 특징인 씁쓸한 아몬드향()이 난다. 습도가 높은 공기 중에서도 가능할 정도로 쉽게 사이안화수소로 가수분해된다. 많은 사이안화물과 마찬가지로 매우 유독하고, 특히 개방창(開放創), 섭취, 흡입 등의 경피섭취를 통해 쉽게 중독된다.

제법 
사이안화칼슘은 가루 산화칼슘을 끓고 있는 무수 사이안화 수소산(청산)을 중합체화를 통한 사이안화 수소산 손실을 최소화하기 위한 암모니아나 물 같은 가속제와 함께 반응시켜서 얻을 수 있다. 또한, 액체 상태의 사이안화 수소산을 탄화칼슘과 반응시켜서 얻는 방법과 기체 상태의 사이안화 수소산을 400°C 부근의 고온에서 생석회(CaO)와 반응시키는 방법도 있다. 후자의 경우 600°C 부근에서 반응을 진행시킬 경우 Calcium Cyanimide가 대신 생성된다.

위험성 
사이안화칼슘은 가연성이 없지만 가수분해할 때 발생하는 사이안화 수소산 기체는 가연성이 매우 크다. 또한, 불로써 분해될 때 유독성 기체들이 발생한다. 사이안화칼슘 자체도 매우 유독하며, 개방창(開放創), 섭취, 흡입 등의 경피섭취를 통해 쉽게 중독된다. 사이안화칼슘을 섭취하거나 흡입하면 두통, 메스꺼움, 구토, 약화 등의 증상이 발생하며 그 양이 늘어갈수록 치명적인데 이는 사이안화칼슘이 시토크롬c 산화효소를 억제해 호흡을 멈추기 때문이다. 이러한 위험성 때문에 토양이나 공기 중의 사이안화칼슘 함량은 국제적으로 규제하고 있다.

반응성 
사이안화칼슘은 빠른 속도로 가수분해해 사이안화 수소산 기체를 발생시키며, 산(酸)이 있을 경우 기체 발생이 더욱 빨라진다. 산화제와도 빠르게 반응하며, 사이안화암모늄과 반응시켜 탄산암모늄을 만드는 데 이용되기도 한다.
Ca(CN) 2 + (NH 4) 2 SO 4 → 2NH 4 CN + CaSO 4.
반면 이소사이안산 에스테르, 질화물, 과산화물과는 반응하지 않는다.

용도 
사이안화칼슘은 사이안화물을 얻기 위한 화합물로서 금이나 은 등의 귀금속을 땅에서 얻기 위한 다양한 침출 등의 광업 기법에 사용되는데, 이를 위해 금속과 결합해 배위 착염을 만듦으로써 금속을 광석과 분리한다. 이 작업을 위한 사이안화칼슘은 고체 플레이크 형태나 액체 상태로 이용된다. 접촉, 섭취, 흡입하면 매우 유독하다는 점 때문에 사이안화칼슘은 살서제로서도 유용하여 인도갈기산미치광이(Hystrix indica, 산미치광이 참조)의 통제에도 이용되었다. 비슷하게 살충제로 이용되기도 하는데, 유독성이 너무 강하기에 덜 해로운 화합물로 자주 대체된다. 또한 사이안화수소, 사이안화암모늄, 그리고 페로시안 화합물을 만드는 데에도 이용된다.

각주

외부 링크 
 Hydrogen Cyanide and Cyanide Salts (CASRN Various)

칼슘 화합물
사이안화물
독물학