オキソ酸

オキソ酸（オキソさん、Oxoacid）とは、何らかの原子にヒドロキシ基 (-OH) とオキソ基 (=O) が結合しており、かつ、そのヒドロキシ基がプロトンを供与できる化合物を指す。ただし、無機化学命名法に関してIUPACが1990年に行った勧告のオキソ酸の定義では、先述した化合物の他にアクア酸 (aqua acid) 、ヒドロキソ酸 (hydroxoacid) も、オキソ酸に含まれる。

脱水縮合 
オキソ酸が脱水縮合して、ポリオキソ酸が生成する場合が有る。例えば、リン酸では、二リン酸、三リン酸が見られる。酸無水物も同様に、オキソ酸の脱水縮合生成物に当たる。遷移金属元素のオキソ酸は、金属オキソ酸（ポリ酸）と呼ぶ。

酸としての強さ 

オキソ酸には、様々な種類が存在する。無機化合物のオキソ酸の例としては、硫酸や硝酸、リン酸などが挙げられる。さらに、有機化合物の中にもカルボン酸のようなオキソ酸が存在する。酸塩基反応においてオキソ酸は、一般に、多原子イオンとプロトンを与える。ただし、酸としての強弱は、化合物の種類により様々である。

ポーリングの規則 
単核オキソ酸の酸性度の強さを推定する2つの経験則として、ポーリングの規則（Pauling's rules）が知られている。

 中心元素 E のオキソ酸の化学式が  で表される場合に、酸解離定数 Ka は次の関係式で表される。
  
 n＞1の酸の逐次酸解離の値は、プロトン解離が1回起こる毎に5ずつ増加する。

ただし、この規則に従わないオキソ酸も存在する。例えば炭酸の推定値は3だが、実測値は6.4である。これは水溶液中に溶けている二酸化炭素のうち、僅かしか炭酸にならないためである。これを考慮に入れると値は規則通り約3.6である。

 CO2 + H2O <=> H2CO3
 H2CO3 <=> H^+ + HCO3^-

また、亜硫酸は見かけ上のが1.9と一見して規則に従っているかのような値を示す。しかし、実際には規則に従っていると言えない。これは水溶液中に亜硫酸分子が検出されず、さらに二亜硫酸イオンを生成するなど複雑な、化学平衡を持っているからである。

 SO2 + H2O <=> H^+ + HSO3^-
 2HSO3^- <=> S2O5^2- +  H2O

オキソ酸の一覧 

 ハロゲンオキソ酸
 次亜塩素酸、亜塩素酸、塩素酸、過塩素酸
 次亜臭素酸、亜臭素酸、臭素酸、過臭素酸
 次亜ヨウ素酸、亜ヨウ素酸、ヨウ素酸、過ヨウ素酸
 ホウ酸
 炭酸
 オルト炭酸
 カルボン酸
 ケイ酸
 亜硝酸
 硝酸
 亜リン酸
 リン酸
 ヒ酸
 亜硫酸
 硫酸
 スルホン酸
 スルフィン酸
 クロム酸
 二クロム酸
 過マンガン酸
 タングステン酸

脚注

関連項目 
 オキソアニオン
 過酸
 ヒドロキシ酸

おきそさん
酸化物