平衡定数

平衡定数（へいこうていすう、）は、化学反応の平衡状態を、物質の存在比で表したもの。

定義 
平衡定数は通例 K で表され、反応ギブズエネルギーΔGと以下の関係にある：
 
ここで、R は気体定数、T は熱力学温度である。平衡定数は量論数を冪とした生成物と反応物の活量の比である。

たとえば

という反応では、
 

である。ただしaは各物質の活量で、平衡定数は無次元量である。この定義式は、平衡状態における化学ポテンシャルのつりあいから導かれる。

活量は、モル分率、フガシティーや分圧を基準圧力1 barで除したもの、あるいは濃度を基準濃度1 mol/Lで除したものなどで近似される。しかしながら、上記の物理量を無次元化せずに平衡定数を表すこともある。

分圧を用いた場合特に圧平衡定数 KP と呼ばれる。上記の反応の場合、圧平衡定数は、

 

となる。ただし P° は基準圧力（1 bar）である。

また、溶液中の化学においては、会合定数や結合定数とも同意義で利用されている。

脚注

注釈

出典

参考文献 

平衡定数・会合定数・解離定数・結合定数について

関連項目 

 結合定数（または会合定数、, Ka）
 解離定数（, Kd）
 ルシャトリエの原理

平衡化学
無次元数