Oksigen difluorida

Oksigen difluorida adalah senyawa kimia dengan rumus OF2. Seperti yang diprediksikan oleh teori VSEPR, molekul ini memiliki geometri molekuler "bengkok" yang mirip dengan air, tetapi memiliki properti yang sangat berbeda karena senyawa ini merupakan oksidator yang kuat. Senyawa ini juga merupakan salah satu contoh senyawa dengan bilangan oksidasi positif untuk oksigen.

Preparasi 
Keberadaan oksigen difluorida pertama kali dilaporkan pada tahun 1929 dan dipreparasikan dari elektrolisis kalium fluorida cair dengan asam fluorida yang mengandung sedikit air. Pada masa modern, oksigen fluorida dipreparasikan dengan mereaksikan fluor dengan larutan natrium hidroksida yang encer. Dari reaksi ini juga akan diperoleh natrium fluorida sebagai produk sampingan:
2 F2 + 2 NaOH →  OF2 + 2 NaF + H2O

Reaksi 
Senyawa ini merupakan oksidator yang kuat seperti yang ditunjukkan oleh bilangan oksidasinya, +2 (sementara atom oksigen biasanya memiliki bilangan oksidasi −2). Di atas suhu 200 °C, OF2 berdekomposisi menjadi oksigen dan fluor lewat mekanisme radikal.

OF2 dapat bereaksi dengan banyak logam untuk menghasilkan oksida dan fluorida. Senyawa ini juga bereaksi dengan unsur non-logam: reaksi dengan fosfor akan menghasilkan PF5 dan POF3; reaksi dengan sulfur akan menghasilkan SO2 dan SF4; senyawa ini bahkan dapat bereaksi dengan gas mulia xenon pada suhu yang tinggi dan akan menghasilkan XeF4 dan xenon oksifluorida.

Oksigen difluorida bereaksi sangat lambat dengan air dan akan membentuk asam fluorida:
OF2 (aq) + H2O (l) → 2 HF (aq) + O2 (g)

Jika bereaksi dengan sulfur dioksida, hasilnya adalah:
OF2 + SO2 → SO3 + F2
Namun, jika terdapat radiasi ultraviolet, hasil reaksi ini adalah sulfuril fluorida  dan pirosulfuril fluorida :

OF2 + 2 SO2 →

Catatan kaki

Pranala luar 

 National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet
 WebBook page for OF2
 CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards

Fluorida