Nitril fluorida

Nitril fluorida, NOF, adalah gas tak berwarna dan oksidator kuat, yang digunakan sebagai zat fluorinasi dan telah diusulkan sebagai oksidator dalam propelan roket (meskipun tidak pernah terbang). Ia adalah sepesies molekuler, bukan ionik, ditunjukkan dengan titik didihnya yang rendah. Strukturnya menggambarkan nitrogen planar dengan panjang ikatan N-F yang pendek (hanya 135 pm).

Pembuatan 
Henri Moissan dan Lebeau melakukan preparasi nitril fluorida pada tahun 1905 melalui fluorinasi nitrogen dioksida. Reaksi ini sangat eksotermik, yang menghasilkan produk terkontaminasi. Metode paling sederhana menghindari gas fluor tetapi menggunakan kobalt(III) fluorida:

NO2 + CoF3 -> NO2F + CoF2

CoF dapat diregenerasi menjadi CoF. Telah dijelaskan pula metode lainnya.

Sifat termodinamika 
Sifat termodinamika gas ini telah ditentukan menggunakan spektroskopi IR dan Raman Panas pembentukan standar FNO adalah -19 ± 2 kcal/mol.
Kesetimbangan dekomposisi unimolekul FNO berada pada sisi reaktan dengan sekurang-kurangnya enam orde magnitudo pada 500 K, dan dua orde magnitudo pada 1000 K.
Dekomposisi termal homogen tidak dapat diamati pada suhu di bawah 1200 K.
Kesetimbangan bergeser ke arah reaktan dengan kenaikan suhu.
Energi disosiasi ikatan N-F pada nitril fluorida adalah 46,0 kkal, sekitar 18 kkal lebih kecil daripada energi ikatan tunggal N-F normal.

Ini dapat diatribusikan sebagai “energi reorganisasi”  radikal NO; yaitu, radikal NO dalam FNO kurang stabil daripada molekul NO bebas. Secara kualitatif, elektron ganjil “naik” dalam ikatan N-F membentuk ikatan tiga-elektron beresonansi dalam NO bebas, sehingga menstabilkan molekul dengan mendapatkan 18 kkal.

Reaksi 
Nitril fluorida dapat digunakan untuk menyiapkan senyawa nitro organik dan ester nitrat.

Lihat juga 
 Nitril

Referensi

Pranala luar 
 WebBook page for NO2F
 National Pollutant Inventory - Ionic Fluoride and related compounds fact sheet 

Oksohalida
Zat fluorinasi
Fluorida
Halida nonlogam
Nitril