Lantanum

Lantanum adalah sebuah unsur kimia dengan lambang La dan nomor atom 57. Ia adalah sebuah logam yang lunak, ulet, berwarna putih keperakan yang akan ternoda secara perlahan saat terkena udara. Ia adalah eponim dari deret lantanida, sekelompok 15 unsur serupa antara lantanum dan lutesium dalam tabel periodik, dengan lantanum menjadi yang pertama dan prototipenya. Lantanum secara tradisional dihitung sebagai unsur tanah jarang. Seperti kebanyakan unsur tanah jarang lainnya, keadaan oksidasinya yang biasa adalah +3, meskipun beberapa senyawanya diketahui memiliki tingkat oksidasi +2. Lantanum tidak memiliki peran biologis pada manusia tetapi sangat penting untuk beberapa bakteri. Ia tidak terlalu beracun bagi manusia tetapi menunjukkan beberapa aktivitas antimikroba.

Lantanum biasanya terjadi bersama dengan serium dan unsur tanah jarang lainnya. Lantanum pertama kali ditemukan oleh kimiawan Swedia Carl G. Mosander pada tahun 1839 sebagai pengotor dalam serium nitrat – oleh karena itu, ia dinamakan lantanum, dari bahasa Yunani Kuno  (), yang berarti 'tersembunyi'. Meskipun diklasifikasikan sebagai unsur tanah jarang, lantanum adalah unsur paling melimpah ke-28 di kerak Bumi, hampir tiga kali lipat dari timbal. Dalam beberapa mineral seperti monasit dan bastnäsit, lantanum menyusun sekitar seperempat dari kandungan lantanida. Ia diekstraksi dari mineral-mineral itu dengan proses yang begitu rumit sehingga logam lantanum murni tidak diisolasi hingga tahun 1923.

Senyawa lantanum memiliki banyak aplikasi sebagai katalis, aditif dalam kaca, lampu busur karbon untuk lampu studio dan proyektor, elemen pengapian pada korek api dan korek obor, katoda elektron, sintilator, elektroda las busur wolfram gas, dan aplikasi lainnya. Lantanum karbonat digunakan sebagai pengikat fosfat dalam kasus kadar fosfat yang tinggi dalam darah yang terlihat pada gagal ginjal.

Karakteristik

Sifat fisik
Lantanum adalah unsur pertama dan prototipe dari deret lantanida. Dalam tabel periodik, ia muncul di sebelah kanan logam alkali tanah barium dan di sebelah kiri lantanida serium. Lanthanum umumnya dianggap sebagai unsur blok-f pertama oleh para penulis yang menulis mengenai subjek tersebut. 57 elektron atom lantanum tersusun dalam konfigurasi [Xe]5d16s2, dengan tiga elektron valensi di luar inti gas mulia. Dalam reaksi kimia, lantanum hampir selalu menyerahkan ketiga elektron valensi ini dari subkulit 5d dan 6s untuk membentuk keadaan oksidasi +3, mencapai konfigurasi stabil gas mulia sebelumnya xenon. Beberapa senyawa lantanum(II) juga dikenal, tetapi biasanya kurang stabil. Lantanum monoksida (LaO) menghasilkan pita serapan yang kuat pada beberapa spektrum bintang.

Di antara lantanida, lantanum tidaklah biasa karena ia tidak memiliki elektron 4f sebagai atom fase gas tunggal. Jadi, ia hanya bersifat paramagnetik sangat lemah, tidak seperti lantanida akhir yang sangat paramagnetik (dengan pengecualian dua lantanida terakhir, iterbium dan lutesium, di mana kulit 4f benar-benar penuh). Namun, kulit 4f lantanum dapat terisi sebagian di lingkungan kimia sehingga dapat berpartisipasi dalam ikatan kimia. Misalnya, titik lebur lantanida trivalen (semuanya kecuali europium dan iterbium) dikaitkan dengan tingkat hibridisasi elektron 6s, 5d, dan 4f (menurun dengan meningkatnya keterlibatan 4f), dan lantanum memiliki titik lebur terendah kedua di antaranya: 920 °C. (Europium dan iterbium memiliki titik lebur yang lebih rendah karena mereka terdelokalisasi sekitar dua elektron per atom alih-alih tiga.) Ketersediaan kimia orbital f ini membenarkan penempatan lantanum pada blok-f meskipun konfigurasi keadaan dasarnya yang ganjil (yang hanya merupakan hasil dari kuatnya tolakan antarelektron sehingga kurang menguntungkan untuk menempati kulit 4f, karena ia berukuran kecil dan dekat dengan inti elektron).

Semakin ke ujung, lantanida akan menjadi semakin keras: seperti yang diperkirakan, lantanum adalah logam yang lunak. Lantanum memiliki resistivitas yang relatif tinggi, yaitu 615 nΩm pada suhu kamar; sebagai perbandingan, nilai aluminium konduktor yang baik hanyalah 26,50 nΩm. Lantanum adalah lantanida yang paling tidak volatil. Seperti kebanyakan lantanida, lantanum memiliki struktur kristal heksagon pada suhu kamar. Pada suhu 310 °C, lantanum akan berubah menjadi struktur kubus berpusat-muka, dan pada 865 °C, akan berubah menjadi struktur kubus berpusat-badan.

Sifat kimia
Seperti yang diperkirakan dari tren periodik, lantanum memiliki jari-jari atom terbesar dari semua lantanida. Oleh karena itu, ia adalah yang paling reaktif di antara mereka, ternoda cukup cepat di udara, menjadi gelap sepenuhnya setelah beberapa jam dan dapat dengan mudah terbakar membentuk lantanum(III) oksida, La2O3, yang hampir sama basanya dengan kalsium oksida. Sampel lantanum berukuran beberapa sentimeter akan terkorosi sepenuhnya dalam waktu satu tahun karena oksidanya akan terlepas seperti karat besi, alih-alih membentuk lapisan oksida pelindung seperti aluminium, skandium, itrium, dan lutesium. Lantanum dapat bereaksi dengan halogen pada suhu kamar untuk membentuk trihalida, dan setelah pemanasan akan membentuk senyawa biner dengan nonlogam nitrogen, karbon, belerang, fosforus, boron, selenium, silikon, dan arsen. Lantanum akan bereaksi secara lambat dengan air membentuk lantanum(III) hidroksida, La(OH)3. Dalam asam sulfat encer, lantanum siap membentuk ion tripositif yang terakuasi : ion ini tidak berwarna dalam larutan berair karena La3+ tidak memiliki elektron d atau f. Lantanum adalah basa terkuat dan terkeras di antara unsur-unsur tanah jarang, yang lagi-lagi diperkirakan karena ia menjadi yang terbesar di antara mereka.

Beberapa senyawa lantanum(II) juga dikenal, tetapi kurang stabil. Oleh karena itu, dalam penamaan resmi dari senyawa lantanum, bilangan oksidasinya selalu disebutkan.

Isotop

Lantanum alami terdiri dari dua isotop, 139La yang stabil dan radioisotop primordial berumur panjang 138La. 139La sejauh ini merupakan yang paling melimpah, menyusun 99,910% lantanum alami: ia diproduksi dalam proses-s (penangkapan neutron lambat, yang terjadi pada bintang bermassa rendah hingga sedang) dan  proses-r (penangkapan neutron cepat, yang terjadi pada supernova keruntuhan inti). Ia adalah satu-satunya isotop lantanum yang stabil. 138La yang sangat langka adalah salah satu dari beberapa inti ganjil–ganjil primordial, yang memiliki waktu paruh panjang, yaitu 1,05×1011 tahun. Ia adalah salah satu inti-p kaya proton yang tidak dapat diproduksi dalam proses-s atau -r. 138La, bersama dengan 180mTa yang lebih langka lagi, diproduksi dalam proses-ν, di mana neutrino berinteraksi dengan inti yang stabil. Semua isotop lantanum lainnya adalah sintetis: kecuali 137La dengan waktu paruh sekitar 60.000 tahun, semuanya memiliki waktu paruh kurang dari dua hari, dan sebagian besar memiliki waktu paruh kurang dari satu menit. Isotop 139La dan 140La terjadi sebagai produk fisi uranium.

Senyawa
Lantanum oksida adalah padatan putih yang dapat dibuat dengan reaksi langsung dari unsur penyusunnya. Karena ukuran ion La3+ yang besar, La2O3 mengadopsi struktur 7-koordinat heksagonal yang berubah menjadi struktur 6-koordinat seperti skandium oksida (Sc2O3) dan itrium oksida (Y2O3) pada suhu tinggi. Ketika ia bereaksi dengan air, lantanum hidroksida akan terbentuk: banyak panas yang akan dihasilkan dan terdengar suara mendesis dalam reaksinya. Lantanum hidroksida akan bereaksi dengan karbon dioksida atmosfer untuk membentuk karbonat basa.

Lantanum fluorida tidak dapat larut dalam air dan dapat digunakan sebagai uji kualitatif untuk keberadaan La3+. Semua lantanum halida yang lebih berat merupakan senyawa delikuesen yang sangat larut. Halida anhidrat dihasilkan melalui reaksi langsung unsur-unsurnya, karena pemanasan hidrat akan menyebabkan hidrolisis: misalnya, pemanasan LaCl3 terhidrasi menghasilkan LaOCl.

Lantanum bereaksi secara eksotermis dengan hidrogen untuk menghasilkan dihidrida LaH2, sebuah senyawa konduktif berwarna hitam, bersifat piroforik, dan rapuh dengan struktur kalsium fluorida. Ini adalah senyawa non-stoikiometri, dan penyerapan hidrogen lebih lanjut dapat terjadi, dengan hilangnya konduktivitas listrik secara bersamaan, hingga LaH3 yang lebih mirip garam tercapai. Seperti LaI2 dan LaI, LaH2 mungkin merupakan senyawa elektrida.

Karena jari-jari ionik dan elektropositivitas La3+ yang besar, tidak banyak kontribusi kovalen pada ikatannya dan oleh karena itu ia memiliki kimia koordinasi yang terbatas, seperti itrium dan lantanida lainnya. Lantanum oksalat tidak terlalu larut dalam larutan oksalat logam alkali, dan [La(acac)3(H2O)2] terurai pada suhu sekitar 500 °C. Oksigen adalah atom donor yang paling umum dalam kompleks lantanum, yang sebagian besar bersifat ionik dan seringkali memiliki bilangan koordinasi yang tinggi di atas 6: 8 adalah yang paling khas, membentuk struktur antiprisma persegi dan dodekadeltahedron. Spesies dengan koordinasi tinggi ini, dapat mencapai bilangan koordinasi 12 dengan menggunakan ligan pengelat seperti pada La2(SO4)3·9H2O, seringkali memiliki derajat simetri yang rendah karena faktor stereo-kimia.

Kimia lantanum cenderung tidak melibatkan ikatan π karena konfigurasi elektron dari unsur tersebut: dengan demikian, kimia organologamnya cukup terbatas. Senyawa organolantanum yang telah dikarakterisasi paling baik adalah kompleks siklopentadienil La(C5H5)3, yang dihasilkan dengan mereaksikan LaCl3 anhidrat dengan NaC5H5 dalam tetrahidrofuran, dan turunannya yang tersubstitusi metil.

Sejarah

Pada 1751, ahli mineralogi Swedia Axel F. Cronstedt menemukan sebuah mineral berat dari tambang di Bastnäs, yang kemudian diberi nama serit. 30 tahun kemudian, Wilhelm Hisinger yang berusia 15 tahun, dari keluarga pemilik tambang tersebut, mengirimkan sampelnya ke Carl Scheele, yang tidak menemukan unsur baru di dalamnya. Pada tahun 1803, setelah Hisinger menjadi ahli besi, dia kembali meneliti mineral tersebut bersama Jöns J. Berzelius dan mengisolasi sebuah oksida baru yang mereka beri nama seria daei planet katai Ceres, yang telah ditemukan dua tahun sebelumnya. Seria secara bersamaan diisolasi secara mandiri di Jerman oleh Martin H. Klaproth. Antara tahun 1839 dan 1843, seria ditunjukkan sebagai campuran dari beberapa oksida oleh ahli bedah dan kimiawan Swedia Carl G. Mosander, yang tinggal di rumah yang sama dengan Berzelius dan belajar dengannya: dia memisahkan dua oksida lain yang dia beri nama lantana dan didimia. Dia menguraikan sebagian sampel serium nitrat dengan memanggangnya di udara dan kemudian mengolah oksida yang dihasilkan dengan asam nitrat encer. Pada tahun yang sama, Axel Erdmann, seorang mahasiswa di Institut Karolinska, menemukan lantanum dalam mineral baru dari pulau Låven yang terletak di sebuah fiord di Norwegia.

Akhirnya, Mosander menjelaskan keterlambatannya, dengan mengatakan bahwa dia telah mengekstraksi unsur kedua dari serium, dan ini dia sebut didimium. Meskipun dia tidak menyadarinya, didimium juga merupakan campuran, dan pada tahun 1885 dipisahkan menjadi praseodimium dan neodimium.

Karena sifat lantanum hanya sedikit berbeda dari serium, dan terjadi bersamaan dengannya dalam garamnya, Mosander menamainya dari bahasa Yunani Kuno λανθάνειν [lanthanein] ( tersembunyi). Logam lantanum yang relatif murni pertama kali diisolasi pada tahun 1923.

Keterjadian dan produksi
Lantanum adalah yang paling melimpah ketiga dari semua lantanida, membentuk 39 mg/kg kerak Bumi, di belakang neodimium sebesar 41,5 mg/kg dan serium sebesar 66,5 mg/kg. Jumlahnya hampir tiga kali lebih banyak dari timbal di kerak Bumi. Meskipun termasuk ke dalam apa yang disebut "logam tanah jarang", lantanum tidaklah langka sama sekali, tetapi secara historis dinamai demikian karena ia lebih jarang daripada "tanah biasa" seperti kapur dan magnesia, dan secara historis hanya beberapa endapan yang diketahui. Lantanum dianggap sebagai logam tanah jarang karena proses penambangannya yang sulit, memakan waktu, dan mahal. Lantanum jarang menjadi lantanida dominan yang ditemukan dalam mineral tanah jarang, dan dalam formula kimianya biasanya didahului oleh serium. Contoh langka mineral dominan La adalah monasit-(La) dan lantanit-(La).

Ion La3+ memiliki ukuran yang sama dengan lantanida awal dari golongan serium (hingga samarium dan europium) yang segera mengikuti tabel periodik, dan karena itu cenderung muncul bersama mereka dalam mineral fosfat, silikat, dan karbonat, seperti, monasit (MIIIPO4) dan bastnäsit (MIIICO3F), dengan M mengacu pada semua logam tanah jarang kecuali skandium dan prometium yang radioaktif (kebanyakan Ce, La, dan Y). Bastnäsit biasanya kekurangan torium dan lantanida berat, dan pemurnian lantanida ringan darinya kurang terlibat. Bijih tersebut, setelah dihancurkan dan digiling, pertama-tama diolah dengan asam sulfat pekat panas, menghasilkan karbon dioksida, hidrogen fluorida, dan silikon tetrafluorida: produknya kemudian dikeringkan dan dilindi dengan air, menyisakan ion lantanida awal, termasuk lantanum, dalam larutan.

Prosedur untuk monasit, yang biasanya mengandung semua tanah jarang serta torium, lebih rumit. Monasit, karena sifat magnetiknya, dapat dipisahkan melalui pemisahan elektromagnetik berulang. Setelah pemisahan, ia diolah dengan asam sulfat pekat untuk menghasilkan sulfat tanah jarang yang larut dalam air. Filtrat asam dinetralkan sebagian dengan natrium hidroksida hingga pH 3–4. Torium mengendap dari larutan sebagai hidroksida dan dihilangkan. Setelah itu, larutan tersebut diolah dengan amonium oksalat untuk mengubah tanah jarang menjadi oksalat mereka yang tidak larut. Oksalat tersebut diubah menjadi oksida melalui penganilan. Oksida tersebut dilarutkan dalam asam nitrat yang mengecualikan salah satu komponen utama, serium, yang oksidanya tidak larut dalam HNO3. Lantanum dipisahkan sebagai garam ganda dengan amonium nitrat melalui kristalisasi. Garam ini relatif kurang larut dibandingkan garam ganda tanah jarang lainnya sehingga ia tetap berada di residu. Kehati-hatian harus diberikan saat menangani beberapa residu karena mereka mengandung 228Ra, turunan dari 232Th, yang merupakan pemancar gama yang kuat. Lantanum relatif mudah untuk diekstraksi karena hanya memiliki satu lantanida tetangga, serium, yang dapat dihilangkan dengan memanfaatkan kemampuannya untuk dioksidasi menjadi keadaan +4; setelah itu, lantanum dapat dipisahkan melalui metode kristalisasi fraksional La(NO3)3·2NH4NO3·4H2O, atau melalui teknik pertukaran ion ketika kemurnian yang lebih tinggi diinginkan.

Logam lantanum diperoleh dari oksidanya dengan memanaskannya dengan amonium klorida atau fluorida dan asam fluorida pada suhu 300-400 °C untuk menghasilkan lantanum klorida atau fluorida:

La2O3 + 6 NH4Cl → 2 LaCl3 + 6 NH3 + 3 H2O

Ini diikuti dengan reduksi dengan logam alkali atau alkali tanah dalam atmosfer vakum atau argon:

LaCl3 + 3 Li → La + 3 LiCl

Juga, lantanum murni dapat diproduksi melalui elektrolisis campuran LaCl3 anhidrat dan NaCl atau KCl pada suhu tinggi.

Aplikasi

Aplikasi historis lantanum pertama adalah pada mantel lentera gas. Carl A. von Welsbach menggunakan campuran lantanum oksida dan zirkonium oksida, yang dia sebut Actinophor dan dipatenkan pada tahun 1886. Mantel aslinya memberikan cahaya berwarna hijau dan tidak terlalu berhasil, dan perusahaan pertamanya, yang mendirikan pabrik di Atzgersdorf pada 1887, gagal pada tahun 1889.

Penggunaan lantanum modern meliputi:

 Salah satu bahan yang digunakan untuk bahan anodik baterai nikel–logam hidrida adalah . Karena biaya tinggi untuk mengekstrak lantanida lainnya, mischmetal dengan lebih dari 50% lantanum digunakan sebagai pengganti lantanum murni. Senyawa tersebut merupakan komponen antarlogam dari tipe . Baterai NiMH dapat ditemukan pada banyak model Toyota Prius yang dijual di Amerika Serikat. Baterai nikel–logam hidrida yang lebih besar ini membutuhkan lantanum dalam jumlah besar untuk produksinya. Baterai NiMH Toyota Prius 2008 membutuhkan  lantanum. Saat para insinyur mendorong teknologi untuk meningkatkan efisiensi bahan bakar, jumlah lantanum yang dibutuhkan akan meningkat dua kali lipat per kendaraan.
 Paduan spons hidrogen dapat mengandung lantanum. Paduan ini mampu menyimpan hingga 400 kali volume gas hidrogennya sendiri dalam proses adsorpsi reversibel. Energi panas akan dilepaskan setiap kali mereka melakukannya; oleh karena itu, paduan ini memiliki kemungkinan dalam sistem penghematan energi.
 Mischmetal, paduan piroforik yang digunakan dalam rijang korek api, mengandung 25% hingga 45% lantanum.
 Lantanum oksida dan borida digunakan dalam tabung vakum elektronik sebagai bahan katoda panas dengan emisivitas elektron yang kuat. Kristal  digunakan dalam sumber emisi elektron termionik dengan kecerahan tinggi dan umur panjang untuk mikroskop elektron dan pendorong efek Hall.
 Lanthanum trifluorida () adalah komponen penting dari sebuah kaca fluorida berat bernama ZBLAN. Kaca ini memiliki transmitansi superior dalam jangkauan inframerah sehingga digunakan untuk sistem komunikasi serat optik.
 Lantanum bromida dan lantanum klorida yang didoping serium adalah sebuah sintilator anorganik yang memiliki kombinasi hasil cahaya tinggi, resolusi energi terbaik, dan respons cepat. Hasil tinggi mereka diubah menjadi resolusi energi yang unggul; selain itu, keluaran cahayanya sangat stabil dan cukup tinggi pada kisaran suhu yang sangat luas, membuatnya sangat menarik untuk aplikasi suhu tinggi. Sintilator ini sudah banyak digunakan secara komersial dalam pendeteksi neutron atau sinar gama.
 Lampu busur karbon menggunakan campuran unsur tanah jarang untuk meningkatkan kualitas cahaya. Aplikasi ini, terutama oleh industri film untuk pencahayaan studio dan proyeksi, mengonsumsi sekitar 25% dari senyawa tanah jarang yang diproduksi hingga lampu busur karbon habis dipakai.
 Lantanum(III) oksida () dapat meningkatkan ketahanan kaca terhadap alkali dan digunakan dalam pembuatan kacamata optik khusus, seperti kaca penyerap inframerah, serta lensa kamera dan teleskop, karena indeks biasnya yang tinggi dan dispersinya yang rendah dari kacamata tanah jarang. Lantanum oksida juga digunakan sebagai aditif pertumbuhan butir selama penyinteran fase cair silikon nitrida dan zirkonium diborida.
 Sejumlah kecil lantanum yang ditambahkan pada baja akan meningkatkan kelenturan, ketahanan terhadap benturan, dan keuletannya, sedangkan penambahan lantanum pada molibdenum akan menurunkan kekerasan dan kepekaannya terhadap variasi suhu.
 Sejumlah kecil lantanum hadir di banyak produk kolam untuk menghilangkan fosfat yang memberi makan alga.
 Aditif lantanum oksida untuk wolfram digunakan dalam elektroda las busur wolfram gas, sebagai pengganti torium yang radioaktif.
 Berbagai senyawa lantanum dan unsur tanah jarang lainnya (oksida, klorida, triflat, dll.) merupakan komponen dari berbagai katalisis, seperti katalis perengkahan minyak bumi.
 Penanggalan radiometrik lantanum–barium digunakan untuk memperkirakan usia beberapa batuan dan bijih, meskipun teknik ini memiliki popularitas yang terbatas.
 Lantanum karbonat disetujui sebagai obat (Fosrenol, Shire Pharmaceuticals) untuk menyerap kelebihan fosfat dalam kasus hiperfosfatemia yang terlihat pada penyakit ginjal stadium akhir.
 Lantanum fluorida digunakan dalam pelapis lampu fosfor. Dicampur dengan europium fluorida, itu juga diterapkan dalam membran kristal elektroda selektif ion fluorida.
 Seperti lobak pedas peroksidase, lantanum digunakan sebagai pelacak padat elektron dalam biologi molekuler.
 Bentonit yang dimodifikasi lantanum (atau Phoslock) digunakan untuk menghilangkan fosfat dari air dalam perawatan danau.
 Lantanum telurida (La3Te4) dianggap dapat diterapkan pada bidang sistem tenaga radioisotop (pembangkit listrik tenaga nuklir) karena kemampuan konversinya yang signifikan. Unsur dan isotop yang ditransmutasikan di segmen tersebut tidak akan bereaksi dengan material itu sendiri, sehingga tidak membahayakan keselamatan pembangkit listrik. Meskipun iodin, yang dapat dihasilkan selama transmutasi, diduga bereaksi dengan segmen La3Te4, kuantitas iodin terlalu kecil untuk dapat mengancam sistem pembangkit listrik tersebut.

Peran biologis
Lantanum tidak memiliki peran biologis yang diketahui pada manusia. Unsur ini diserap dengan sangat buruk setelah pemberian oral dan ketika disuntikkan, eliminasinya sangat lambat. Lantanum karbonat (Fosrenol) disetujui sebagai pengikat fosfat untuk menyerap kelebihan fosfat dalam kasus penyakit ginjal stadium akhir.

Walaupun lantanum memiliki efek farmakologis pada beberapa reseptor dan saluran ion, spesifisitasnya untuk reseptor GABA terbilang unik di antara kation trivalen. Lantanum bertindak di situs modulasi yang sama pada reseptor GABA sebagai seng, sebuah modulator alosterik negatif yang dikenal. Kation lantanum La3+ adalah modulator alosterik positif pada reseptor GABA asli dan rekombinan, meningkatkan waktu saluran terbuka dan menurunkan desensitisasi dengan cara yang bergantung pada konfigurasi subunit.

Lantanum adalah kofaktor penting untuk metanol dehidrogenase dari bakteri metanotrofik Methylacidiphilum fumariolicum SolV, meskipun kesamaan kimia yang besar dari lantanida mengartikan bahwa ia dapat diganti dengan serium, praseodimium, atau neodimium tanpa efek buruk, dan dengan samarium, europium, atau gadolinium yang lebih kecil tidak akan memberikan efek samping selain pertumbuhan yang lebih lambat.

Pencegahan

Lantanum memiliki tingkat toksisitas rendah hingga sedang dan harus ditangani dengan hati-hati. Injeksi larutan lantanum akan menghasilkan hiperglikemia, tekanan darah rendah, degenerasi limpa dan perubahan hati. Aplikasi dalam lampu busur karbon dapat menyebabkan seseorang terpapar oksida dan fluorida unsur tanah jarang, yang terkadang menyebabkan pneumokoniosis. Karena ion La3+ memiliki ukuran yang mirip dengan ion Ca2+, ia kadang-kadang digunakan sebagai pengganti yang mudah dilacak untuk Ca2+ dalam studi medis. Lantanum, seperti lantanida lainnya, diketahui dapat memengaruhi metabolisme manusia, menurunkan kadar kolesterol, tekanan darah, nafsu makan, dan risiko pembekuan darah. Ketika diinjeksikan ke dalam otak, ia bertindak sebagai obat penghilang rasa sakit, mirip dengan morfin dan opiat lainnya, meskipun mekanisme di baliknya masih belum diketahui.

Harga
Harga untuk satu ton (metrik) [1000 kg] Lantanum oksida 99% (FOB Tiongkok dalam USD/Mt) diberikan oleh Institut Unsur Tanah Jarang dan Logam Strategis di bawah AS$2.000 untuk sebagian besar periode dari awal 2001 hingga September 2010 (pada AS$10.000 dalam jangka pendek pada tahun 2008); harganya naik tajam menjadi AS$140.000 pada pertengahan 2011 dan turun kembali dengan cepat menjadi AS$38.000 pada awal 2012. Harga rata-rata selama enam bulan terakhir (April hingga September 2022) diberikan oleh Institut tersebut sebagai berikut: Lantanum Oksida - 99,9%min FOB Tiongkok - 1308 EUR/mt dan untuk Logam Lantanum - 99%min FOB Tiongkok - 3706 EUR/mt.

Lihat pula

Referensi

Bibliografi

Bacaan lebih lanjut
 The Industrial Chemistry of the Lanthanons, Yttrium, Thorium and Uranium, by R. J. Callow, Pergamon Press, 1967
 Extractive Metallurgy of Rare Earths, by C. K. Gupta and N. Krishnamurthy, CRC Press, 2005
 Nouveau Traite de Chimie Minerale, Vol. VII. Scandium, Yttrium, Elements des Terres Rares, Actinium, P. Pascal, Editor, Masson & Cie, 1959
 Chemistry of the Lanthanons, by R. C. Vickery, Butterworths 1953

Pranala luar

  Los Alamos National Laboratory – Lanthanum 
  WebElements.com – Lanthanum

 
Unsur kimia
Unsur kimia dengan struktur padat heksagon ganda
Lantanida
Reduktor
Modulator alosterik positif reseptor GABAA