Նատրիումի սուլֆիտ

Նատրիումի սուլֆիտ, անգույն բյուրեղներ ծծմբային թթվի նատրիումական չեզոք աղը՝ Na2SO3 բանաձևով, լուծվում է ջրում, առաջացնում է բյուրեղահիդրատ։

Հատկութունները 
Նատրիումի սուլֆիտը ուժեղ վերականգնիչ է։ Սովորական ջերմաստիճանում ջրային լուծույթից անջատվում Na2SO3×7H2O բյուրեղահիդրատը։ Ջրային լուծույթներում հեշտությամբ օքսիդանում է օդի թթվածնի հետ։ Ջրային լուծույթներում Na2SO3 միանում է ծծմբի հետ առաջացնելով նատրիումի տիոսուլֆատ

Ստացումը 
Նատրիումի սուլֆատ ստանում են․
 Նատրիումի կարբոնատի (Na2CO3) և ծծմբի երկօքսիդի (SO2) փոխազդեցությամբ

Na2CO3 + SO2 → Na2SO3 + CO2↑

 նատրիումի հիդրոսուլֆիտի (NaHSO3) և նատրիումի հիդրօքսիդի չեզոքացմամբ 38–40 °C ջերմաստիճանում, հաջորդաբար սառեցմամբ և հեպտահիդրատի բյուրեղացմամբ

NaHSO3 + NaOH → Na2SO3 + H2O

 նատրիումի հիդրօքսիդի և ծծմբի երկօքսիդի փոխազդեցությամբ

2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

Անջուր աղ
 առանձնացնում են բյուրեղացմամբ 95-100° ջերմաստիճանում կամ հեպտահիդրատի ջրազրկմամբ։
 ստանում են նատրիումի հիդրոսուլֆիտի և կալցիումի հիդրօքսիդի փոխազդեցությամբ։
 ստացվում է որպես կողմնակի նյութ բենզոլսուլֆոթթվից ֆենոլ ստանալիս։
Այս ռեակցիաները իրականացնեկուց հետո կարող ենք ամփոփել․

Կիրառությունը 
Օգտագործվում է լուսանկարչության (հայտածիչ), դեղանյութերի և արհեստական մանրաթելերի արտադրության մեջ։ Նատրիումի հիդրոսուլֆիտը՝ NaHSO3, օգտագործվում է սննդի (պահածոյացնող միջոց), կաշվի և կտորեղենի (սպիտակեցման և ներկման ժամանակ) արտադրության մեջ։

Ծանոթագրություններ 

Սուլֆիտներ
Նատրիումի միացություններ
Լուսանկարչական ռեակտիվներ