Լիթիումի հիդրիդ

Լիթիում հիդրիդ, անգույն, բյուրեղային (խորանարդային համակարգում) նյութ՝ LiH բանաձևով։

Ստացումը 
Լիթիումի հիդրիդը ստացվում է լիթիումի և ջրածնի փոխազդեցությունից.

Լիթիումի նիտրիդը ջրածնով վերականգնելիս

Ֆիզիկական հատկությունները 

Խտությունը՝ 0.78 գ/սմ3, հալման ջերմաստիճանը՝ 690 °C (իներտ մթնոլորտում) ΔH0գոյ. -90.7 կՋ/մոլ, ΔH0հալ.՝ -21.8 կՋ/մոլ։ Նկատելիորեն ցնդում է ~727 °C ջերմաստիճանում։ Հալույթն անցկացնում է էլեկտրական հոսանք։ Ռենգենյան և Ուլտրամանուշակագույն ճառագայթների ազդեցության ներքոձեռք է բերում կապույտ գույն։

Կիրառությունը 
Կիրառվում է որպես ջրածնի ստացման աղբյուր. աէրոստատների և փրկարարական հարմարանքներիլցման համար, որպես վերականգնիչ՝ բորաջրածինների ստացման սինթեզում, տրիտիումի խտացման համար։

Փոխազդում է ածխածնի, թթվածնի, ազոտի, հալոգենների և այլ նյութերի հետ (համեմատաբար կայուն է չոր օդում)։ Վերականգնում է մետաղների և ոչ մետաղների օքսիդները։

Քիմիական հատկություններ 
 (t0)
 
(t>300 °C)

(t>330 °C)

(t=430 °C)

 (t0)

 + 1260 կՋ (հնարավոր է բոցավառում)

 (t0)

Ծանոթագրություններ

Գրականություն 
 Химическая энциклопедия / Редкол.։ Кнунянц И.Л. и др.. — М.։ Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
 Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ։ Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.։ Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
 Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.։ Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.