Գազային հաստատուն

Գազային հաստատուն, համապիտանի (ունիվերսալ) գազային հաստատուն (երբեմն՝ Մենդելեևի հաստատուն), ֆիզիկական հաստատուն, հանդես է գալիս բազմաթիվ հիմնարար հավասարումներում, ինչպես օրինակ, իդեալական գազի վիճակի հավասարումը կամ Նեռնստի հավասարումը։ Նշանակվում է ։ Թվապես հավասար է իզոբար պրոցեսում 1 մոլ իդեալական գազի ընդարձակման ժամանակ կատարված աշխատանքին, ջերմաստիճանը 1 Կելվինով բարձրանալու դեպքում։ Առաջին անգամ կիրառության մեջ է դրել Մենդելեևը 1874 թ.։

Ընդհանուր տեղեկություններ 
1874 թ. Մենդելեևը հաշվեց Մենդելեև-Կլապեյրոնի հավասարման (իդեալական գազի վիճակի հավասարում) հաստատունի արժեքը մեկ մոլ գազի համար, ելնելով Ավոգադրոյի օրենքից, որի համաձայն, մինևնույն ճնշման և ջերմաստիճանի դեպքում ցանկացած գազի 1 մոլը զբաղեցնում է միևնույն  ծավալը։

Իդեալական գազի վիճակի հավասարումը՝
։

Միավորների միջազգային համակարգում
 Ջ/(մոլ∙Կ)։

ՍԳՎ համակարգում
 Էրգ/(մոլ∙Կ)

Կապը Բոլցմանի հաստատունի հետ 
Համապիտանի գազային հաստատունը արտահայտվում է kB Բոլցմանի հաստատունով՝

որտեղ NA-ն Ավոգադրոյի թիվն է։
Այդ դեպքում իդեալական գազի վիճակի հավասարումը կարելի է գրել

կամ

որտեղ N-ը մասնիկների (գազի մոլեկուլների) թիվն է։

Եթե մասնիկների թիվը տրված է մոլերով, ավելի հարմար է գազային հաստատունի օգտագործումը։

Ծանոթագրություններ

Տես նաև 
 Բոլցմանի հաստատուն
 Ավոգադրոյի հաստատուն
 Իդեալական գազի վիճակի հավասարում

Թերմոդինամիկա
Ֆիզիկական հաստատուններ
Դմիտրի Մենդելեև
Նյութի քանակ