Ջրածնի պերօքսիդ



Ընդհանուր բնութագիրը 
Անջուր ջրածնի պերօքսիդը անգույն, ջրից ծանր հեղուկ է p=1,45 գ/սմ3,tհալ=0,4°С,tեռ=150,2°С (քայքայվում է)։ Ջրում լուծվում է ցանկացած հարաբերությամբ։ Պերօքսիդի խիտ լուծույթը պայթյունավտանգ է։ Սովորաբար օգտագործվում են դրա 33 կամ 3%-անոց ջրային լուծույթները։

Ստացումը 
Ջրածնի պերօքսիդը ստացվում է.

BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4↓

 (CH3)2СН(ОН) + O2 → CH3C(O)CH3 + H2O2

Քիմիական հատկությունները 
1.2H2O2 → 2H2O + O2

 Na2SO3 + H2O2 → Na2SO4 + H2O
 Mn(OH)2 + H2O2 → MnO2 + 2H2O

2.Ուժեղ օքսիդիչ է.

Н2О2 + 2KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O

PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O

3.Ուժեղ վերականգնիչ է.

 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO<sub>4</sup> → 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=3O2+K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O

Կիրառությունը 
Շնորհիվ իր ուժեղ օքսիդիչ հատկությունների ջրածնի պերօքսիդը լայնորեն օգտագործվում են տանը և արդյունաբերության մեջ, որտեղ այն օգտագործվում է, ինչպես, օրինակ տեքստիլ արդյունաբերության ոլորտում արտադրություն թղթի վրա։ Այն օգտագործվում է որպես վառելիք հրթիռային որպես մեկ բաղադրություն։ Օգտագործվում է վերլուծական քիմիա, բժշկության մեջ։

Ծանոթագրություններ 

Թթվածնային միացություններ
Պերօքսիդներ
Ջրածնային միացություններ