नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड

नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड, जिसे ट्राइक्लोरामाइन भी कहा जाता है, सूत्र NCl3 के साथ रासायनिक यौगिक है। यह पीला, तैलीय, तीखा-महक और विस्फोटक तरल अमोनिया-डेरिवेटिव और क्लोरीन (उदाहरण के लिए, स्विमिंग पूल में) के बीच रासायनिक प्रतिक्रियाओं के उपोत्पाद के रूप में सबसे अधिक पाया जाता है।  मोनोक्लोरामाइन और डाइक्लोरामाइन के साथ, ट्राइक्लोरामाइन स्विमिंग पूल से जुड़ी विशिष्ट 'क्लोरीन गंध' के लिए जिम्मेदार है, जहां यौगिक आसानी से हाइपोक्लोरस एसिड से उत्पाद के रूप में बनता है जो पानी में अमोनिया और अन्य नाइट्रोजनयुक्त पदार्थों जैसे मूत्र से यूरिया के साथ प्रतिक्रिया करता है।

बनाने की विधि और संरचना
यौगिक अमोनियम लवण, जैसे क्लोरीन के साथ अमोनियम नाइट्रेट के उपचार द्वारा तैयार किया जाता है।

इस रूपांतरण में मध्यवर्ती में क्रमशः मोनोक्लोरामाइन और डाइक्लोरामाइन, NH2Cl और NHCl2 शामिल हैं।

अमोनिया की तरह, NCl3 एक पिरामिडनुमा अणु है।  N-Cl दूरियाँ 1.76 Å हैं, और Cl-N-Cl कोण 107° हैं।

प्रतिक्रियाएं और उपयोग
NCl3 के रसायन का अच्छी तरह से पता लगाया गया है।यह 0.6 डी के द्विध्रुवीय क्षण के साथ मध्यम ध्रुवीय है। नाइट्रोजन केंद्र बुनियादी है लेकिन अमोनिया से बहुत कम है। अमोनिया और हाइपोक्लोरस एसिड को छोड़ने के लिए इसे गर्म पानी से हाइड्रोलाइज किया जाता है।

NCl3 + 3 H2O → NH3 + 3 HOCl

NCl3क्लोरीन गैस देने N2 के लिए फट जाता है। यह प्रतिक्रिया तनु गैसों के लिए बाधित होती है।

नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड कम मात्रा में बन सकता है जब सार्वजनिक जल आपूर्ति मोनोक्लोरामाइन के साथ कीटाणुरहित होती है, और स्विमिंग पूल में मूत्र में यूरिया के साथ प्रतिक्रिया करने वाले क्लोरीन और स्नान करने वालों के पसीने को कीटाणुरहित करके।

नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड, जिसे एजीन के रूप में ट्रेडमार्क किया गया था, एक समय में आटे को ब्लीच करने के लिए इस्तेमाल किया जाता था,  लेकिन संयुक्त राज्य अमेरिका में 1949 में सुरक्षा चिंताओं के कारण इस प्रथा पर प्रतिबंध लगा दिया गया था।

सन्दर्भ

अग्रिम पठन

बाहरी कड़ियाँ

 OSHA - Nitrogen trichloride
 Nitrogen Trichloride - Health References
क्लोराइड