सक्रियण ऊर्जा

रसायन विज्ञान में, किसी रासायनिक अभिक्रिया को सम्पन्न होने के लिये जो न्यूनतम ऊर्जा आवश्यक होती है उसे सक्रियण ऊर्जा (activation energy) कहते हैं। इस शब्द का प्रयोग सबसे पहले १८८९ में स्वीडेन के वैज्ञानिक अर्हिनियस ने किया था। सक्रियण ऊर्जा को प्रायः Ea से निरूपित किया जाता है। इसकी ईकाई किलोजूल प्रति मोल (kJ/mol) या किलोकैलरी प्रति मोल (kcal/mol) है।

दूसरे शब्दों में, 

 ऊर्जा की वह अतिरिक्त पर्याप्त मात्रा जो बाह्य माध्यम से उपलब्ध कराने पर अभिक्रिया के संघट्टकारी अणुओं द्वारा प्रभावी संघट्ट किए जाते हैं ( अर्थात कुल ऊर्जा देहली ऊर्जा के बराबर होती है ), सक्रियण ऊर्जा कहलाती है।

रासायनिक अभिक्रिया

सक्रियण ऊर्जा का अक्सर भौतिक रसायन विज्ञान के तहत अध्ययन किया जाता है और यह जेईई में रासायनिक कैनेटीक्स से संबंधित एक बहुत ही महत्वपूर्ण अवधारणा है। एक्टिवेशन एनर्जी शब्द का पहली बार इस्तेमाल स्वीडन के एक वैज्ञानिक Svante Arrhenius ने 1889 में किया था। आज, हम इस अवधारणा के बारे में सीखते हैं क्योंकि यह हमें एक रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए ऊर्जा की आवश्यकता को समझने में मदद करती है, जो आगे चलकर हमें अपने कार्यों और पर्यावरण पर नियंत्रण देती है। .

लगभग सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं को आगे बढ़ने के लिए कुछ सक्रियण ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इसलिए, छात्रों के लिए यह जानना महत्वपूर्ण है कि सक्रियण ऊर्जा क्या है। हम इस पाठ में इस अवधारणा के बारे में और जानेंगे।

'''सक्रियण ऊर्जा परिभाषा'

सक्रियण ऊर्जा को उत्पाद में परिवर्तित होने के लिए प्रतिक्रिया करने वाले अणु द्वारा आवश्यक अतिरिक्त ऊर्जा की न्यूनतम मात्रा के रूप में परिभाषित किया गया है। इसे अणुओं या परमाणुओं को सक्रिय या सक्रिय करने के लिए आवश्यक ऊर्जा की न्यूनतम मात्रा के रूप में भी वर्णित किया जा सकता है ताकि वे रासायनिक प्रतिक्रिया या परिवर्तन से गुजर सकें।
सक्रियण ऊर्जा की SI इकाई क्या है?
सक्रियण ऊर्जा को E a द्वारा निरूपित किया जाता है । यह आमतौर पर जूल (J) और किलोजूल प्रति मोल (kJ/mol) या किलोकैलोरी प्रति मोल (kcal/mol) में मापा जाता है।

सक्रियण ऊर्जा को प्रभावित करने वाले कारक
सक्रियण ऊर्जा दो कारकों पर निर्भर करती है।

1. अभिकारकों की प्रकृति 

आयनिक अभिकारक के मामले में, (E a ) का मान कम होगा क्योंकि प्रतिक्रियाशील प्रजातियों के बीच आकर्षण होता है। जबकि सहसंयोजक अभिकारक के मामले में E a का मान अधिक होगा क्योंकि पुराने बंधनों को तोड़ने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

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2. उत्प्रेरक का प्रभाव

धनात्मक उत्प्रेरक ऐसा वैकल्पिक मार्ग प्रदान करता है जिसमें E a का मान कम होगा, जबकि ऋणात्मक उत्प्रेरक ऐसा वैकल्पिक मार्ग प्रदान करता है जिसमें E a का मान अधिक होगा।

सक्रियण ऊर्जा पर उत्प्रेरक का प्रभाव

नोट: सक्रियण ऊर्जा अभिकारक के तापमान, दबाव, आयतन, सांद्रता या गुणांक पर निर्भर नहीं करती है।

सक्रियण ऊर्जा उदाहरण
उष्माक्षेपी प्रतिक्रिया
उष्माक्षेपी प्रतिक्रिया