חוק ראול

בכימיה פיזיקלית, חוק ראול קובע שלחץ הגזים הנמצאים בשיווי משקל נוזל-גז עם תערובת אידיאלית של נוזלים, הלחץ הכולל שווה לסכום לחצי האדים כפול השבר המולי של הגזים המרכיבים את התערובת. החוק נקרא על שם הכימאי פרנסואה-מארי ראול (François-Marie Raoult) שגילה אותו בשנת 1882.

לדוגמה, עבור תערובת שני גזים:

כאשר:
  הוא הלחץ החלקי של מרכיב  בתערובת,
  הוא לחץ האדים של המרכיב,
  הוא השבר המולי של המרכיב בתערובת,
 הלחץ של כל מרכיב גזי בנפרד הוא:
.
תמיסה המצייתת לחוק ראול במדויק ובכל ריכוז שהוא נקראת תמיסה אידיאלית. בתמיסה כזו אנתלפיית ההמסה היא אפס.

ראו גם
 לחץ חלקי
 חוק הנרי

ערכים שבהם תבנית בריטניקה אינה מתאימה
גזים
כימיה פיזיקלית
כימיה של שיווי משקל