Dikloor

Dikloor ehk molekulaarne kloor on lihtaine, mille molekul koosneb kahest kloori aatomist.

Kloor kui lihtaine esineb normaaltingimustel kollakasrohelise teravalõhnalise mürgise gaasina.

Keemilised omadused
Kuna kahe kloori aatomi vaheline side on küllaltki nõrk (242kJ/mol), katkeb see kergesti ja aine on väga reaktiivne.

Vees kloor hüdrolüüsub, andes hüpokloorishappe ja vesinikkloriidhappe. Tegemist on disproportsioneerumisreaktsiooniga, kus kloor on samal ajal nii oksüdeerija kui ka redutseerija:
Cl2 + H2O -> ClOH + HCl
Reaktsioonil gaasilise vesinikuga tekib soojendamisel või valguse toimel soolhape:
H2 + Cl2 -> 2HCl
Reaktsioonil metallidega tekib vastav kloriid:
2Na + Cl2 -> 2NaCl
Reaktsioonil leelistega tekib hüpoklorit:
2NaOH + Cl2 -> NaClO + NaCl + H2O
Reaktsioonil teiste halogeenidega tekivad erinevad halogeenidevahelised ühendid:
Cl2 + F2 -> 2ClF
Cl2 + 3F2 -> 2ClF3
Cl2 + 5F2 -> 2ClF5

Esinemine looduses
Kloori suure reaktiivsuse tõttu teda Cl2 kujul looduses ei esine.

Saamine
Tööstuslikult saadakse molekulaarset kloori naatriumkloriidi hüdrolüüsil:
2NaCl + 2H2O -> H2 + Cl2 + NaOH
Laboratoorselt saadakse seda kontsentreeritud soolhappe reaktsioonil tugeva oksüdeerija, tavaliselt mangaandioksiidi või kaaliumpermanganaadiga:
MnO2 + 4HCl -> Cl2 + 2H2O + MnCl2
2KMnO4 + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

Keemilised ained