جرمانات

الجرمانات هي مركبات من الجرمانيوم مشتقة من أكسيدها . في جميع المعادن المحتوية على الجرمانيوم تقريبًا ، يوجد الجرمانيوم على شكل جرمانات. معادن أولية تستخرج من المناجم .

نظرًا لأن خصائص الجرمانيوم مماثلة لخصائص السيليكون ، تسود الخاصية الحمضية لثاني أكسيد الجرمانيوم (GeO 2 ). وبالتالي فإن هذا الأخير يتفاعل مع المحاليل القلوية لتشكيل الجرمانات. يتم الحصول على الجرمانيات أيضًا عن طريق تفاعل ثاني أكسيد الجرمانيوم مع أكاسيد معدنية مختلفة عن طريق الصهر أو التلبيد .

التصنيف 
تُعرف الجرمانيات ذات التركيبات المختلفة (M: الكاتيون المعدني المفرد الشحنة ؛ و X: هاليد):

 Orthogermanates ، M4GeO4
 Metagermanate، (M 2 GeO 3 ) n
 metadigermanates ، (M 2 Ge 2 O 5 ) n
 Hexahydroxogermanate ، M 2 Ge (OH) 6
 Hexahalogermanates ، M 2 GeX 6

توجد ميتاجرمانات Metagermanate و ميتا دي جرمانات metadigermanate في شكل بوليمر. على غرار حمض الكربونيك وأحماض السيليكون والأكسجين ، فإن الأحماض الجرمانية التي تعتمد عليها الجرمانات ليست مستقرة في شكل لا مائي ، ولكن فقط في المحاليل المخففة. يُعرف سداسي فلورو جرمانات البوتاسيوم (K2 GeF6 ) ، والذي يمكن الحصول عليه من فلوريد البوتاسيوم ورباعي فلوريد الجرمانيوم ، كمثال على الهالوجرمانات. ومن المعروف أيضًا سداسي كلورو جرمانات السيزيوم (IV) Cs2 [GeCl6 ].

فئة المادة 
تولد مضافات جرمانات الرصاص في السيراميك مادة لها خصائص أشباه الموصلات.

يمكن استخدام جرمانات الصوديوم والأمونيوم كمحفزات في تحضير البوليستر . 

يستخدم البزموت جرمانات في عدادات التلألؤ .

كان جرمانات النحاس هو أول مركب غير عضوي تم اكتشافه ، والذي تم تحديده على أنه تحول بييرلس عند 14  درجة كلفن وهو سلوك معروف.

يمكن استخدام جرمانات الليثيوم كمواد أنود لبطاريات الليثيوم أيون.

المراجع 

{{شريط بوابات|الكيمياء|تعدين}

أنيونات أكسجينية