ثابت تجمد المحاليل

الكتلة علم الديناميكا الحرارية الثابت المبرد  يرتبط بانخفاض درجة التجمد وهي خاصية تجميعية وهي تكون بقانون:

ΔTf = i·kf·b

 i: هو عامل قانون فان هوف وهو عدد الجسيمات المذابة المنقسمة أو التي تتكون عند الذوبان .
 b: وهي التركيزية الجزيئي المولالية للحل .

ولحساب الكتلة المولية غيرالمعروفة يمكن استخدام ثابت معروف وذلك من خلال انخفاض نقطة التجمد. ومصطلح "cryoscopy" مصطلح يوناني ويعني قياس التجمد.

 ΔT يُسْتَخْدَم فقط لإعتماد عدد الجسيمات المذابة وليس طبيعتها فلذلك تعتبر إنخفاض نقطة التجمد خاصية تجميعية .

يرتبط قياس التجمد "cryoscopy" بالتنظير الإيبوليوسكوبي ebullioscopy و هو يحدد نفس القيمة من ثابت التنظير الايبوليوسكوبي - ارتفاع نسبة الغليان - .

 لتحديد قيمة kf الذي يعتمد على طبيعة المذيب بالمعادلة:

Kf = (R•M•T²ғ)/ΔfusH

 R: هو ثابت الغازات العام .
 M: هو الكتلة المولية للمذيب بالكيلو جرام مول-1 .
 Tf: هو نقطة التجمد للمذيب النقي بدرجة حرارة كلفن "kelvins" >
 ΔfusH: هو المحتوى الحراري المولي لانصهار المذيب في "J mol-1 ".
 Kf: للمياه بنسبة 1.853 k kg mol-1 .
Physics academy

المراجع 

 Findlay, Tristan (2002), SI Chemical Data (5 ed.), Sweden: John Wiley & Sons, p. 202, ISBN 0-470-80044-5

https://en.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Stub

تغيرات الطور
خواص دينامية حرارية