قانون التخفيف

قانون تخفيف ولهلم أوستفالد هو قانون يعطينا العلاقة بين   ثابت التفكك   Kd و    درجة التفكك α لإلكتروليت ضعيف. القانون يتخذ الشكل :

حيث ترمز الاقواس المربعة للتركيزات ، و c0 هو التركيز الكلى للإلكتروليت.

بالنسبة للتوصيلية ، هذا يؤدي للعلاقة التالية:

الاشتقاق 
افترض إلكتروليت ثنائي الذرة رمزه  AB ، والذي يتأين إلى ايونات A+ و B− . لاحظ اوستفالد ان قانون فعل الكتلة يمكن تطبيقه على هكذا نظام. حالة الاتزان تمثل بالمعادلة :

لو ان  α هو معامل تفكك الإلكتروليت ؛ يكون  αc0 هو تركيز كل من الايونات.<div>اذن  (1 - α ) لابد ان يكون قيمة مهملة ، وبتطبيق قانون فعل الكتلة على معادلة التفاعل اعلاه
وان للإلكتروليتات الضعيفة يكون α << 1 ؛ فيكون (1 - α ) ≈ 1.

هذا يعطينا النتيجة التالية:

لذا تتناسب درجة التأين  طرديا مع الجذر التربيعي لمقلوب التركيز ، أو طرديا مع الجذر التربيعي للتخفيف.

حدود 
هذا القانون يظل صالحا للتطبيق فقط على الإلكتروليتات الضعيفة و يفشل تماما في حالة الإلكتروليتات القوية. قيمة 'α' تتحدد بقياسات التوصيلية بتطبيق الصيغة  Λ/Λ∞.
 Kc: ثابت التأين
 التوصيلية المكافئة.
 التوصيلية القصوى.

المراجع 

حركيات الإنزيم
كيمياء فيزيائية