تدفق الغازات

التدفق في فيزياء بالنسبة للغازات يقصد به العملية التي من خلالها تعبر الجسيمات فتحة صغيرة أبعادها أصغر من المسار الحر الوسطي لجزيئات الغاز. حسب قانون غراهام فإن معدل تدفق الغازات يتناسب مع الكتلة المولية، مما يعني أن الغازات التي لها وزن جزيئي أكبر تتدفق بشكل أبطأ من الغازات التي لها وزن جزيئي منخفض.

Rate1: معدل تدفق الغاز 1 
Rate2: معدل تدفق الغاز 2 
M1: الكتلة المولية للغاز 1
M2: الكتلة المولية 2

إذا اعتبرنا غازين لهما نفس درجة الحرارة  بالتالي يمكن اعتبار أن لهما نفس الطاقة الحركية فإن المسار الحر الوسطي  لكل غاز يمكن حسابه من المعادلة:

حيث  عبارة عن ثابت بولتزمان.

مما يعني، أن الغازات الأخف لها سرعة أكبر، أي ان عدد الجزيئات التي تمر من فتحة صغيرة يكون أكبر. لذلك فإنه عند إجراء عملية إفراغ لبالونين أحدهما يحوي غاز الهيدروجين والأخر غاز الأكسجين، فإن البالون الحاوي على الهيدروجين يفرغ بسرعة أكبر.

المراجع

وصلات خارجية
 قانون غراهام

غازات
كيمياء فيزيائية