ثابت معدل التفاعل

ثابت معدل التفاعل في الكيمياء هو ثابت يحدد سرعة جريان تفاعل كيميائي ويرمز له بالرمز k أو  .

ففي تفاعل كيميائي حيث تتفاعل مادتين A و B وتنتجان مركبا C , يكون معدل التفاعل :

 التفاعل: A + B → C 

حيث (k(T  ثابت معدل التفاعل  وهو يعتمد على درجة الحرارة.

في المعادلة أعلاه تعني 
[C] تركيز المادة C بوحدة مول لحجم معين من المحول باعتبار أن التفاعل يسير في محلول (بالنسبة لتفاعل يجري على سطح فتعبر C عن عدد المولات على السطح) .

وتعبر قوتي الأس m و n في المادلة عن درجة التفاعل وطريقة سيره . ويمكن تعيين كل منهما عمليا .

بالنسبة إلى تفاعل يجري في خطوة واحدة يمكننا كتابته في الصيغة:

حيث:

 Ea طاقة تنشيط ،

 R ثابت الغازات العام.

ونظرا لان درجة الحرارة تعطي طاقة للجزيئات طبقا توزيع بولتزمان ، فينتج عن ذلك تغير في معدل الاصتدامات التي تجري عند طاقة أعلى من Ea طبقا للدالة الأسية e-Ea/RT. ويسمى A معامل التردد.

وتعطينا معادلة أرينيوس مقادير العلاقة بين طاقة التنشيط و معدل التفاعل الذي يسير عليهما التفاعل .

وحدات 
{مقالة : درجة التفاعل}

تعتمد وحدات معدل التفاعل على درجة التفاعل:

 بالنسبة إلى تفاعل من الدرجة صفر، يتخذ المعدل وحدات  mol·L−1·s−1
 وبالنسبة إلى الدرجة 1 ، يتخذ المعامل الوحدة: s−1
 وبالنسبة إلى تفاعل من الدرجة الثانية، يتخذ المعامل الوحدات : L·mol−1·s−1
 بالنسبة إلى الدرجة   n للتفاعل يتخذ المعدل وحدات  mol1-n·Ln-1·s−1

(أي مول1-n·لترn-1·ثانية−1)

البلازما والغازات 

يعتبر حساب ثابت معدل التفاعل التي يحدث فيها توليد أو انخفاض عدد جسيمات مثارة من المسائل الهامة . فعلى سبيل المثال، في الميكروإلكترونيات وفي كيمياء البلازما يجرى تعيينها بواسطة محاكاة بالحاسوب . ونقوم بذلك بافتراض نموذج أولي لإجراء حسابات المحاكاة . كما يوجد لتلك الأغراض سوفتوير خاصة للمحاكاة الحاسوبية يمكن الاستعانة بها وتطويرها حسب اللازم .

اقرأ أيضا 

تفاعل أولي
تركيز
 معدل التفاعل 
توازن دينامي
توازن ترموديناميكي
مول
جزء مولي
كتلة مولية
درجة التفاعل

المراجع

حركية كيميائية
كمية المادة
كيمياء تحليلية