معادلة إيرينج

معادلة ايرينج  وتسمى أحيانا نظرية ايرينج في الكيمياء (بالإنجليزية: Eyring equation ) وهي تعرف أيضا بمعادلة ايرينج-بولاني عن سرعة سير التفاعلات الكيميائية ، وهي تربط بين معدل التفاعل ب درجة الحرارة. وقد قام كل من العالماء هنري ايرينج وايفانز ومايكل بولاني بصيغتها - كل على حدة وبدون علم الآخر - عام 1935 بصياغتها . وتنبع تلك المعادلة من نظرية تحول الحالة وهي تعادل في نفس الوقت معادلة أرينيوس المستنبطة عمليا . وقد اعتمدت نظرية ايرينج على الترموديناميكا الإحصائية في نظرية الحركة الحرارية للغازات.

الصيغة العامة 
مشابه الصيغة العامة لمعادلة ايرينج-بولاني معادلة ارينيوس:

حيث :
ΔG‡ طاقة جيبس الحرة للتنشيط ،

 kB ثابت بولتزمان

وh ثابت بلانك.

ويمكن إعادة صياغتها في الصورة:

 
فنحصل على معادلة ايرينج-بولاني الخطية :

حيث:
  = ثابت معدل التفاعل
  = درجة الحرارة المطلقة
  = إنثالبي التنشيط ،
  = ثابت الغازات العام ،
  = ثابت بولتزمان ،
  = ثابت بلانك ،
  = إنتروبيا التنشيط .

نجري تفاعل كيميائي عند درجات حرارة مختلفة ونعين في كل مرة معدل التفاعل. ثم نقوم برسم بياني لعلاقة  بمقلوب درجة الحرارة درجة  فنحصل على علاقة خطية ، ونقوم بتعيين ميل الخط البياني 
ونحصل منه على إنثالبي التنشيط ومن التقاطع

نحصل على إنتروبيا التنشيط.

المراجع

اقرأ أيضا 
 معادلة أرينيوس
 مخطط أرهينيوس
 تركيز
 تخفيف (كيمياء)
 معدل التفاعل
 ثابت معدل التفاعل
 معامل تردد التصادم
 توازن ترموديناميكي
 توازن دينامي
 مول
 جزء مولي
 كتلة مولية
 نظام حركة حرارية
 غاز
 نظرية التصادم

آليات تفاعل
تفاعلات كيميائية
حركية كيميائية
كمية المادة
كيمياء تحليلية
كيمياء فيزيائية
معادلات