قانون دالتون

قانون دالتون  (بالإنجليزية: Dalton's law) في الكيمياء والفيزياء وهو أيضا معروف بقانون دالتون للضغوط الجزئية، وهو ينص على أن الضغط الكلي لمخلوط غازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات المكونة للمخلوط . وقد حصل العالم الإنكليزي دالتون على ذلك القانون بالتجربة عام 1801 ، وهذا القانون ينتمي إلى قوانين الغازات المثالية.

وصيغية القانون الرياضية كالآتي:

       or      

حيث:

 يمثل الضغط الجزئي لكل غاز في المخلوط.

تفسير 

عندما يختلط غاز  في مخلوط غازات وكانت نسبته  في المخلوط، يمكن تقدير ضغطه الجزئي  في المخلوط طبقا للمعادلة :

حيث p هو الضغط الكلي للمخلوط .

مع العلم بأن تلك المعادلة تمثل حالة مثالية، حيث لا يحدث أي تآثر بين ذرات أو جزيئات الغازات ما عدا التصادم المرن بينها (غاز مثالي) ، وغالبا يمكن الاعتماد عمليا على تلك المعادلة .

إذا كان عدد ذرات الغاز المفترض  تساوي  وكانت عدد الذرات أو الجزئيات الكلية للمخلوط  ، يمكننا كتابة العلاقة :

حيث  الضغط الكلي للمخلوط .

انظر أيضا 
 ضغط
 غاز
 تقطير جزئي
 تقطير النفط
 تقطير جاف
 تقطير بالبخار

مراجع 

تغيرات الطور
تقطير
طب غوص وعلم وظائف الأعضاء للغوص وفيزياء الغوص
قوانين الغازات
قوانين فيزيائية
كيمياء فيزيائية