كلوريد الزنك

كلوريد الزنك هو مركب كيميائي له الصيغة ZnCl2، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

الخواص والبنية 
 ينحل كلوريد الزنك بشكل جيد جداً في الماء، حوالي 4.3 كغ لكل 1 ليتر من الماء، كما ينحل بشكل جيد في الإيثانول.
 توجد أربعة أشكال بلورية من كلوريد الزنك، وفي كل منها تكون لأيونات الزنك 2+Zn بنية مثلثية مستوية متساندة إلى أربع أيونات كلوريد. أما في الطور الغازي فتكون لجزيئات كلوريد الزنك بنية خطية وتكون طول الرابطة 205 بيكومتر. يعطي التبريد السريع لمصهور كلوريد الزنك بنية زجاجية لا بلورية صلبة. 
 إن الرابطة الكيميائية في كلوريد الزنك هي رابطة تساهمية، وذلك بسبب انخفاض درجة انصهار المركب نسبياً (275°س). ومما يعزز من هذا الرأي هو الانحلالية العالية (الذوبانية) في المحلات اللاقطبية مثل الإيثر، حيث يشكل نواتج إضافة لها الصيغة العامة ZnCl2L2، حيث تمثل L ربيطة مثل ثنائي إيثيل الإيثر.
 يكون لمصهور كلوريد الزنك لزوجة عالية عند نقطة انصهاره، كما يكون له ناقلية كهربائية ضئيلة نسبياً والتي تزداد بشكل ملحوظ مع ارتفاع درجة الحرارة. . تظهر أطياف رامان للمصهور وجود بنية بوليميرية. أما دراسة تبعثر النيوترونات فتشير إلى وجود معقدات رباعية الوجوه من {ZnCl4} في بنية المصهور.
 توجد خمسة أشكال مائية (هيدرات) من كلوريد الزنك ZnCl2(H2O)n حيث n = 1, 1.5, 2.5, 3, 4، وعند بَلـْوَرة كلوريد الزنك من محاليله المائية يتشكل ZnCl2(H2O)4 رباعي الهيدرات.

التحضير 
يحضر كلوريد الزنك اللامائي من تفاعل الزنك مع كلوريد الهيدروجين حسب المعادلة:

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 

أما الأشكال المائية فيحصل عليها من تفاعل الزنك مع حمض الهيدروكلوريك، كما يمكن أن تحضر من تفاعل أكسيد الزنك أو كبريتيد الزنك مع HCl:

ZnS + 2 HCl → ZnCl2 + H2S

الاستخدامات 
 يستخدم كلوريد الزنك في الصناعات المعدنية كمادة تساهم في التخلص من الأكاسيد على السطوح المعدنية) flux.
 يستخدم كحفاز في الاصطناع العضوي وذلك بسبب كونه من أحماض لويس. فهو يحفز مثلا A: اصطناع فيشر للإندول و B: تفاعل فريدل-كرافتس المتضمن لحلقة عطرية منشّطة.

المراجع 

المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة
زنك
مركبات الزنك
مركبات لاعضوية
مواد ميوعية
هاليدات معدنية