هيدروكسيد الصوديوم

هيدروكسيد الصوديوم مركب كيميائي قوي له الصيغة الكيميائية (NaOH). يعرف أيضاً بالصودا الكاوية(يعرف في بعض الدول العربية بالأطرونة) ، ويستخدم في العديد من الصناعات درجة ذوبانه في الماء عالية جداً وتصل المحاليل المائية إلى تركيزات كبيرة ،ويعتبر هيدروكسيد الصوديوم  المصدر الأساسي في صناعة ملح الطعام (كلوريد الصوديوم). وهو ماده متميعه اي انها تمتص بخار الماء من الهواء الجوي

خواصه 
 مركب صلب أبيض متميع
 له ملمس صابونى وتأثيره كاو على الجلد
 يذوب في الماء بسهولة ويكون محلول قلوي
 يتفاعل مع الأحماض المخففة مكونا ملح الصوديوم للحمض والماء

التحضير 
قديما كان يحضر من معالجة رماد الصودا الناتج من طريقة لوبلان بهيدروكسيد الكالسيوم

Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3

وذلك اعتمادا على أن كربونات الكالسيوم غير منحلة في محلول الصودا الكاوية.
إلا أن هذه الطريقة لم تعد تستخدم منذ عام 1962.
الطريقة المعتمدة حاليا للإنتاج تتم من خلال التحليل الكهربائي لمحلول مركز من كلوريد الصوديوم في الماء حيث يتشكل غاز الكلور على الأنود (المصعد) في حين يتشكل كل من غاز الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم على الكاثود (المهبط).
المعادلة الإجمالية للتفاعل:

NaCl(aq) + H2O (l) → 1/2 H2 (g) + 1/2 Cl2 (g) + NaOH(aq) ... ΔH=224KJ

يجب الفصل بين الكلور وهيدروكسيد الصوديوم الناتجين من عملية التحليل الكهربائي للحصول على كل منهما، ويتم ذلك باستخدام إحدى أنواع خلايا التحليل التالية
 خلية الزئبق
وهي أقدم الخلايا المستخدمة ويكون الأنود فيها إما من الغرافيت أو من التيتانيوم، في حين يكون الكاثود عبارة عن حوض من الزئبق. يعطي التحليل الكهربائي ملغمة زئبق-صوديوم التي لا تتفكك بوجود المحلول الملحي المركز، في حين يتم تفكيكها بحوض مائي آخر منفصل حسب المعادلة

2Na.Hg + 2H2O → 2NaOH + H2 + Hg

إلا أنه ما يؤخذ على هذه الطريقة استعمالها للزئبق السام، مما أدى إلى تراجعها مقارنة مع غيرها.
 الخلية الحجابية
يستخدم في هذا النوع من الخلايا حجاب (diaphragm) من الأسبيستوس يفصل بين الأنود والكاثود، مما يسمح بالهجرة الكهربائية للشوارد (الأيونات) لكنه يقلل من انتشار النواتج.
يكون الأنود من الغرافيت أما الكاثود من حديد الصب.
يجب أن تتم عملية استبدال مستمر للحجب بشكل منتظم.
 الخلية الغشائية
ويستخدم فيها غشاء نصف نفوذ يفصل بين الأنود والكاثود.
يتم التحكم بالهجرة المعاكسة للأيونات من خلال معدل تدفق السائل خلال الغشاء، والذي يتم من خلال تحكم دقيق لمستوى السائل في الحجرات.
الأغشية المستخدمة عبارة عن بوليمرات مثل النافيون.

التفاعلات 
إذا أرسلنا غاز الكلور في دورق يحوي محلول الصود الكاوي لمدة كافية حصلنا على مزيج من ملحين هما كلوريد الصوديوم وتحت كلوريت الصوديوم NaOCl وفق المعادلتين :

HCl + NaOH = NaCl +H2O

HOCL +NaOH = NaOCl +H2O

الاستخدامات 

هيدروكسيد الصوديوم قاعدة رئيسية قوية تستخدم في الصناعات الكيميائية
 صناعة الورق

هيدروكسيد الصوديوم كان يستخدم على نطاق واسع في صناعة الورق مع 
كبريتيد الصوديوم يستخدم لفصل مادة (السيلولوز) المستخدم في صناعة الورق عن المواد غير السيلولوزية
 الكشف عن الشقوق القاعدية (الكاتيونات)

وذلك بإضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول الملح فيتكون راسب ملون
 (الكشف عن كاتيون النحاس +2)

محلول الملح + محلول هيدروكسيد الصوديوم = راسب أزرق من هيدروكسيد النحاس II يسود بالتسخين

CuSo4 + 2NaOH ---> Cu(OH)2 + Na2So4

Cu(OH)2 ---> CuO + H2O
 (الكشف عن كاتيون الألومنيوم +3)

محلول الملح + محلول هيدروكسيد الصوديوم = راسب أبيض من هيدروكسيد الألومنيوم يذوب في وفرة من هيدروكسيد الصوديوم لتكون ميتاألومنيات الصوديوم الذي يذوب في الماء

AlCl3 + 3NaOH ---> Al(OH)3 + 3NaCl

Al(OH)3 + NaOH ---> NaAlO2 + 2H2O
 صناعة الصابون

بإضافة هيدروكسيد الصوديوم إلى زيت نباتي
 الحرير
 تنقية البترول من الشوائب الحامضية
 إنتاج الألومينا
 الحفر بحثاً عن النفط
 إنتاج الوقود
 الديزل الحيوي
 عامل تنظيف
 ترميم نوافذ الزجاج المرصص 
 مقشر الدهانات
 الاستخدام في التحليل الكيميائي

المصادر

اقرأ أيضًا 
 محلول هيدروكسيد الصوديوم

مضافات رقم إي
اختبارات كيميائية
قلويات
قواعد كيميائية
كيماويات التصوير الضوئي
مجففات
مركبات الصوديوم
مركبات لاعضوية
منظمات حموضة
مواد تنظيف
مواد حافظة
مواد كيميائية منزلية
مواد ميوعية
هندسة كيميائية
هيدروكسيدات