ضغط جزئي

الضغط الجزئي في الفيزياء هو الضغط النظري الذي يؤول لأحد الغازات في مخلوط غازات. مثل الضغط الجزئي للأكسجين في الهواء (انظر أسفله). والضغط الجزئي هو ذلك الضغط الذي يمارسه الغاز إذا شغل بمفرده الحجم الموجود كله.

أهميته 

في علم الأحياء وفي الطب يهتمون بالضغط الجزئي لكل من الأكسجين وثاني أكسيد الكربون. ويقصد بالضغط الجزئي تركيز تلك الغازات في محلول معين مثل الدم أو الماء. ويستعمل عادة الضغط الجزئي للتعبير عن وجود المادة في مخلوط بدلا عن إعطاء نسبة كمية المادة في المخلوط. ومن ضمن تلك المسائل أهمية معرفة نسب الغازات في الرئة، وخصوصا للغواصين والطيارين.

قانون دالتون 

قانون دالتون للضغط الجزئي، وضعه دالتون عام 1805، وينص على أن مجموع الضغوط الجزئية 
للغازات المثالية تساوي الضغط الكلي .فإذا كان لدينا عدد  من الغازات، يمكن كتابة الضغط الكلى كالآتي :

وهذا يعني أن الضغط الجزئي للغاز رقم  يساوي حاصل ضرب نسبة وجود الغاز  في المخلوط في الضغط الكلي. مع العلم أن هذه العلاقة لا تأخذ في الحسبان تآثر قد يكون موجودا بين جزيئات الغازات، ولكن تلك التأثيرات تكون عادة مهملة. ويمكننا استعمال العلاقات المستنبطة للغاز المثالي (الذي لا توجد بين جزيئاته أية قوى تجاذبية أو تنافرية، وذراته أو جزيئاته نقطية لا حجم لها):

وإذا كان عدد جزيئات الغاز  الموجودة للغاز  بالنسبة إلى العدد الكلي للجزيئات الموجودة لدينا في المخلوط فهذا يعادل نسبة وجوده في المخلوط  وفي نفس الوقت يعادل ضغطه الجزئي  بالنسبة للضغط الكلي للمخلوط . ويمكن تمثيله بالعلاقة :

الضغط الجزئي للأكسجين في الهواء 

نبين القائمة التالية تركيب الهواء الجاف في الحالة المعتادة، أي عند ضغط جوي مقداره 1013,25 هكتوباسكال(100 Pa).

ويمكننا وضع النسب الظاهرية (الحجمية) للغازات بنسب وجودها بالجرام في الهواء، حيث نعتبرهم غازات مثالية. غازات وقد أهملنا في هذه القائمة غازات أخرى لقلة نسبها.

انظر أيضا 
 ضغط
 غاز
 ضغط محيط

مراجع 

تقطير
ضغط
طب غوص وعلم وظائف الأعضاء للغوص وفيزياء الغوص
غازات
فيزياء الغوص
قوانين الغازات
كيمياء الاتزان
كيمياء فيزيائية