ملح (كيمياء)

الملح في الكيمياء مركب كيميائي ينتج من تفاعل تعادل حمض وقلوي بحيث يكون متعادلا كهربيًا الملح قد يكون مركب عضوي أو غير عضوي.

خواص الأملاح 

 لونها قد يكون شفافا (مثل ملح الطعام)، قاتما أو حتى معدنيا.
تعتمد خواص الملح على الحمض والقاعدة اللذان تكون منهما الملح وبالتالي تصنف الأملاح إلى:
1- أملاح متعادلة
2- أملاح حمضية
3- أملاح قاعدية
 طعمها قد يكون مالحا كما في ملح الطعام، سكري مثل أسيتات الرصاص السامة، حامض مثل بيكربونات البوتاسيوم، مر مثل كبريتات الماغنيسيوم.
 ليس لها رائحة إذا كانت من مركبات الأحماض والقواعد القوية، وتكون لها بعض الرائحة إذا نتجت عن مركبات حامضية وقاعدية ضعيفة.
 وبعض أنواعها يوصل التيار الكهربائي عند ذوبانها في الماء لأنها تتحول إلى أيونات موجبة وأيونات سالبة، وتعتبر مواد كهرلية ومثال عليها ملح الطعام.

تحضير الأملاح 
يمكن تحضير الأملاح بطرق متعددة من أهمها:
 إزاحة الهيدروجين من حمض بواسطة فلز مثل تفاعل حمض هيدروكلوريك مع فلز الزنك (الخارصين) حيث يتشكل ملح كلوريد الزنك
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 
 الاتحاد المباشر بين فلز ولا فلز كما في تحضير كبريتيد الحديدوز.
Fe + S → FeS 
 يزيح الحمض القوي الحمض الضعيف من أملاحه. على سبيل المثال حمض هيدروكلوريك أقوى من حمض الكربونيك، فيزيح حمض الكلور من الكربونات (أملاح حمض الكربونيك)، ويتشكل كلوريد الكالسيوم.
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 +H2O + CO2 
 تفاعل القواعد مع الاحماض مثل تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم لتحضير كلوريد الصوديوم (ملح الطعام).
NaOH + HCl → NaCl + H2O

أهم الأملاح واستخداماتها 

{| class="wikitable" border="1"
|+ مقابس وحدة المعالجة المركزية
!اسم الملح
! صيغته
! استخداماته
|-
|كربونات الصوديوم
|Na2CO3
|يستعمل في مسحوق صابون الغسيل
|-
|بيكربونات الصوديوم
|NaHCO3
|يستعمل في صناعة المعجنات
|-
|كبريتات الماغنيسيوم
|MgSO4
|يستعمل كمليّن للمعدة
|-
|كلوريد الصوديوم
|NaCl
|يستخدم في الطعام
|-

انظر أيضًا 
 ملح الطعام
 2-إيثيل هكسانوات البوتاسيوم
 رابطة أيونية
 كلوريد صوديوم
 صوديوم
 ارتفاع ضغط الدم

المراجع

أملاح
كيمياء حمض-قاعدة
مركبات كيميائية
مواد خيميائية