غاليوم

الغاليوم  عنصرٌ كيميائي رمزه Ga وعدده الذرّي 31، وهو ينتمي إلى عناصر المستوى الفرعي d ويقع في المرتبة الثالثة ضمن عناصر المجموعة الثالثة عشرة في الجدول الدوري، والمعروفة باسم «مجموعة البورون». يصنّف الغاليوم كيميائياً ضمن عنصر الفلزّات بعد الانتقالية.

لا يوجد عنصر الغاليوم بشكله الحر في الطبيعة، ولكن يوجد بآثار نزرة على هيئة مركبات، وخاصة في حالة الأكسدة +3، في خامات الفلزات الأكثر انتشاراً، وذلك في السفاليريت (خام الزنك) ، أو البوكسيت (خام الألومنيوم). يوجد عنصر الغاليوم في الظروف القياسية من الضغط ودرجة الحرارة على هيئة فلز طري ذي لون فضي؛ أما في الحالة السائلة فيصبح ذي لون أبيض فضّي.

يتميز الغاليوم بانخفاض نقطة انصهاره، والتي تبلغ 29.8 °س؛ إذ تنصهر القطع الصغيرة منه في راحة اليد. تستخدم سبائك الغاليوم على هيئة بدائل صديقة للبيئة عن الزئبق في موازين الحرارة. اكتشف هذا العنصر لأول مرة سنة 1875، واستخدم منذ اكتشافه في صناعة السبائك منخفضة نقطة الانصهار، كما يستخدم بشكل واسع في صناعة أشباه الموصلات، وذلك على هيئة عامل إشابة؛ كما يستخدم في تحضير مركب زرنيخيد الغاليوم، المهم في هندسة الترددات الراديوية. من جهة أخرى، لا يوجد دور حيوي معروف للغاليوم بالنسبة للإنسان.

التاريخ وأصل التسمية 

كان هذا العنصر ضمن العناصر التي توقعها ديميتري مندلييف  في سنة 1871، وأطلق حينها عليه التسمية المؤقتة   نظراً لموقعه في الجدول الدوري تحت عنصر الألومنيوم؛ كما استطاع استقراء العديد من الخواص الفيزيائية والكيميائية لهذا العنصر، مثل الكثافة ونقطة الانصهار وطبيعة أكسيده. 

قدم مندلييف مجموعة أخرى من التوقعات فيما يخص هذا العنصر، من ضمنها أنه سيكتشف بوسائل مطيافية، وأن سيكون له خواص فلزية، وسينحل ببطء في كل من الأحماض والقواعد، وأنه سوف لن يتفاعل مع الهواء. كما توقع أيضاً أن يكون الأكسيد بحالة الأكسدة الثلاثية M2O3 سينحل في الأحماض ليعطي أملاح MX3، وأنها ستكون ذات طبيعة قاعدية؛ كما توقع أن تكون أملاح كبريتات هذا الفلز قادرة على أملاح الشب  المضاعفة؛ وكذلك بأن تكون تطايرية  ملح الكلوريد الثلاثي اللامائي  لهذا الفلز MCl3 أكثر من تطايرية كلوريد الزنك ZnCl2. وجد لاحقاً أن مندلييف كان محقاً بجميع توقعاته.

{| class="wikitable"
|+ مقارنة بين توقع مندلييف وبين الخواص الفعلية لعنصر الغاليوم
|-
! الخاصة
! توقع مندلييف
! القيمة الفعلية
|-
! الوزن الذري
| ~68
| 69.723
|-
! الكثافة
| 5.9 غ/سم3
| 5.904 غ/سم3
|-
! نقطة الانصهار
| منخفضة
| 29.767 °س
|-
! صيغة الأكسيد
| M2O3
| Ga2O3
|-
! كثافة الأكسيد
| 5.5 غ/سم3
| 5.88 غ/سم3
|-
! طبيعة الهيدروكسيد
| مذبذب
| مذبذب
|}
ففي سنة 1875 تمكن الكيميائي بول-إيميل ليكوك دو بوابدرون  من اكتشاف عنصر جديد عبر وسائل مطيافية، وذلك من الخطوط الطيفية  المميزة في عينة من السفاليريت؛ ثم تمكن لاحقاً في ذات السنة من استحصال الشكل الحر لهذا العنصر عبر التحليل الكهربائي  لمركب الهيدروكسيد لهذا العنصر في محلول من هيدروكسيد البوتاسيوم. أطلق دو بوابدرون على العنصر الجديد المكتشف اسم «» ، وهي التسمية اللاتينية لبلاد الغال ، كنايةً عن موطنه الأم فرنسا.

ظهر بعد ذلك شكوك بأن التسمية المقترحة من بول-إيميل ليكوك دو بوابدرون كانت جناساً لغوياً، بالشكل الذي كان شائعاً عند العلماء في القرن التاسع عشر، بأن يكون قد أسمى العنصر على اسمه، إذ أن   في اللغة الفرنسية تعني دجاج، والكلمة اللاتينية لها «» ؛ إلا أن دو بوابدرون نفى ذلك الادعاء في مقال نشره سنة 1877.
 
بلغت قيمة كثافة هذا العنصر التي حددها دو بوابدرون في البداية مقدار 4.7  غ/سم3؛ وهي الخاصة الوحيدة التي ام تطابق توقعات مندلييف؛ مما دعا الأمر بمندلييف أن يراسل دو بوابدرون مقترحاً عليه أن يعيد اختبار قياس الكثافة، وهو الأمر الذي فعله، وحصل من خلاله على القيمة الصحيحة (5.9 غ/سم3)، وهي ذاتها التي توقعها مندلييف.

كان الاستخدام الرئيسي للغاليوم منذ اكتشافه سنة 1875 حتى أواسط القرن العشرين في صناعة موازين الحرارة العاملة في درجات مرتفعة، وكذلك في صناعة السبائك. أدى اكتشاف الخواص الإلكترونية المميزة لمركب زرنيخيد الغاليوم في ستينات القرن العشرين إلى انتشار استخدام الغاليوم في مجال صناعة أشباه الموصلات؛ ومنذ أواخر ستينات القرن العشرين دخل الغاليوم بشكل واسع في صناعة الإلكترونيات.

الوفرة الطبيعية 
لا يوجد الغاليوم في الطبيعة بشكله العنصري الحر؛ كما لا توجد له معادن واسعة الانتشار، فهو قليل الوفرة في الطبيعة؛ إذ تبلغ وفرته في القشرة الأرضية حوالي 16.9 جزء في المليون ؛ وتلك قيمة مقاربة لوفرة الرصاص والكوبالت والنيوبيوم في القشرة الأرضية؛ إلا أنه بخلاف تلك العناصر، فلا توجد خامات رسوبية  ذات محتوى من الغاليوم أكثر من 0.1% وزناً في الخامة؛ ولكن توجد آثار منه بتراكيز نزرة على هيئة مركبات، وخاصة في حالة الأكسدة الثلاثية، في خامات الفلزات الأكثر انتشاراً، وذلك في البوكسيت (خام الألومنيوم)، أو في السفاليريت (خام الزنك)، على سبيل المثال. من المحتمل أن يعود عدم وجود خامة رسوبية خاصة بالغاليوم إلى السلوك الجيوكيميائي لهذا العنصر، والذي قاد إلى عدم إثرائه خلال العمليات الجيوكيميائية المتعلقة بتشكل الخامات الرسوبية. 

وفق تقديرات هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية  فإنه يوجد أكثر من مليون طن في الخامات المعروفة من السفاليريت والبوكسيت. توجد أيضاً بعض الآثار من الغاليوم في الرماد المستحصل من مداخن إنتاج الفحم؛ وذلك بتراكيز أقل من 1% وزناً.
 إن وجود بعض المعادن مرتفعة المحتوى من الغاليوم مثل الغاليت  (CuGaS2) نادر بالشكل الذي لا يمكن الاعتماد عليه مصدراً لاستخراج هذا الفلز. وقد جرت محاولات سابقة لتعدين الغاليوم في   الواقع في ولاية يوتا الأمريكية، إلا أنها لم تكلل بالنجاح لانخفاض العائد، ثم أغلق المشروع لعدم جدواه اقتصادياً.

الاستخراج والإنتاج 

يستحصل على الغاليوم منتجاً ثانوياً أثناء عمليات استخراج خامات فلزات أخرى، وخاصّةً الألومنيوم والزنك، وذلك عند معالجة خامتي البوكسيت والسفاليريت، على الترتيب. فعند معالجة البوكسيت إلى ألومينا وفق عملية باير  على سبيل المثال، يتراكم الغاليوم في محلول هيدروكسيد الصوديوم، ليتشكل مركب  ، والذي يترسب بعد عدة خطوات في العملية على هيئة هيدروكسيد الغاليوم الثلاثي، مختلطاً مع هيدروكسيد الألومنيوم؛ والذي يستخلص منه لاحقاً بعدة طرائق؛ أكثرها انتشاراً حالياً باستخدام راتنجات التبادل الأيوني . من الطرائق التقليدية لفصل الغاليوم عن الألومنيوم استخدام مستحضر خاص من هيدروكسي كينولين  على هيئة معقد استخلابي ، وباستخدام وسط من الكيروسين يمكن استخلاص الغاليوم؛ وفي حال استخلاص فلزات أخرى يمكن فصلها باستخدام بالمعالجة مع الأحماض الممددة، وتبقى مركبات الغاليوم منحلة ثم تخضع إلى عملية تحليل كهربائي من أجل الحصول على الفلز. تعتمد كفاءة الاستخلاص بشكل حرج على التركيز الأولي للغاليوم في خامة البوكسيت، إذ أنه عند وجود تركيز أولي نمطي من الغاليوم بمقدار 50 جزء في المليون في الخامة، فإنه سيمكن استخلاص مجرد 15% من هذا الفلز؛ أما المتبقي فإنه سيعبر إلى طور هيدروكسيد الألومنيوم ومخلفات خام البوكسيت، المعروفة باسم  . يزال الغاليوم من راتنجات التبادل الأيوني في المحلول، ثم يخضع إلى عمليات تحليل كهربائي  للحصول على الشكل الفلزي؛ وهي عمليات تستهلك كميات كبيرة من الطاقة. من أجل التطبيقات في مجال صناعة أشباه الموصلات يتطلب أن يكون فلز الغاليوم مرتفع النقاوة، لذلك يخضع الغاليوم إلى عمليات تنقية لاحقة باستخدام تقنيات الصهر النطاقي  أو وفق عملية تشوخرالسكي  التي تمكن من الاستخلاص النقي على هيئة بلورة مفردة  من المصهور. تؤدي وسائل التنقية المذكورة إلى الحصول على نقاوة مرتفعة جداً من الغاليوم تصل إلى 99.9999%.

إن إنتاج الغاليوم وتوفره في السوق مرتبط بشكل وثيق بأسلوب استخراجه على شكل منتج ثانوي من خامات الألومنيوم والزنك، إذ أن توفره مرتبط بكمية الإنتاج السنوي من تلك الخامات، لذلك فهو يصنف أحياناً ضمن  . إن   للمنتج الثانوي هو الكمية التي يمكن استخراجها بشكل اقتصادي من المادة الخام سنوياً تحت ظروف السوق الحالية فيما يتعلق بالوسائل التقنية المستخدمة وبالسعر. وبذلك تكون الاحتياطات والموارد غير متعلقة بشكل مباشر للمنتجات الثانوية، إذ لا يمكن استخراجها بشكل مستقل من الناتج الرئيسي. وتنطبق هذه الحالة على الغاليوم؛ إذ تشير التقديرات بأن  من هذا الفلز تبلغ حداً أدنى من 2100 طن في السنة من البوكسيت، و85 طن في السنة من السفاليريت وخامات الزنك الكبريتيدية الأخرى، وبحوالي 590 طن في السنة من مناجم الفحم. تجدر الإشارة إلى أن تلك التخمينات أكبر بكثير من أرقام الإنتاج الحالي من الغاليوم (375 طن في سنة 2016). بلغ متوسط سعر الغاليوم منخفض النقاوة 120 دولار أمريكي لكل كيلوغرام في سنة 2016، وما بين 135–140 دولار/الكيلوغرام في سنة 2017. بلغ الإنتاج العالمي من الغاليوم منخفض النقاوة سنة 2017 حوالي 315 طن، وبزيادة مقدارها 15% عن السنة السابقة. وتعد الصين واليابان وكوريا الجنوبية وروسيا من الدول الرائدة في إنتاج الغاليوم. في حين سيطرت الصين على الحصة العالمية من السوق منذ أواخر العقد الثاني للقرن الحادي والعشرين.

النظائر 
هناك 31 نظيراً معروفاً للغاليوم، تتراوح أعدادها الكتلية بين 56 إلى 86؛ ويوجد منها نظيران مستقران فقط: غاليوم-69 69Ga وغاليوم-71 71Ga؛ وهما متوفران في الطبيعة، ويشكل غاليوم-69 69Ga النسبة الأكبر بمقدار 60.1% من حيث الوفرة، في حين أن النسبة المتبقية هي للغاليوم-71 71Ga بوفرة طبيعية مقدارها 39.9%. أما النظائر المتبقية فهي جميعها نظائر مشعة، أطولها عمراً النظير غاليوم-67 67Ga بمعمر نصف مقداره 3.26 يوم. تضمحل النظائر الأخف من غاليوم-69 69Ga وفق انبعاث البوزيترون  أو التقاط إلكترون  إلى نظائر الزنك؛ على الرغم من أن النظائر الخفيفة ذات الأعداد الكتلية القليلة من الغاليوم (عدد كتلي بين 56-59) تضمحل وفق انبعاث البروتون . بالمقابل، تضمحل النظائر الأثقل من غاليوم-71 71Ga وفق اضمحلال بيتا  (انبعاث الإلكترون)، وغالباً مع حدوث انبعاث النيوترون  إلى الجرمانيوم؛ أما غاليوم-70 فيمكنه الاضمحلال وفق الأسلوبين. يتميز النظير غاليوم-67 67Ga من بين النظائر الخفيفة بمقدرته على اتخاذ أسلوب اضمحلال على هيئة التقاط إلكترون فقط، إذ أن طاقة اضمحلاله غير كافية للسماح بحدوث انبعاث البوزيترون.

يستخدم النظيران غاليوم-67 67Ga (عمر النصف 3.26 يوم) والنظير غاليوم-68 68Ga (عمر النصف 67.71 دقيقة) في الطب النووي على هيئة قائفة مشعّة  في التصوير المقطعي بالإصدار البوزيتروني . إذ ينتج الغاليوم-67 67Ga في مسرّع دوراني ؛ في حين أن الغاليوم-68 لا يحتاج إلى ذلك الجهاز، وبدلاً من ذلك يستحصل عليه من الجرمانيوم-69، والذي يتحول إلى جرمانيوم-68، ومنه إلى غاليوم-68 في مولّد الغاليوم-68 . من أجل الفحص يعطى الغاليوم عادة على شكل شكل معقد استخلابي مع ربيطة  من تتراكسيتان  (المعروف أيضاً بالاختصار DOTA).

الخواص الفيزيائية 

يوجد الغاليوم النقي في الشروط القياسية من الضغط ودرجة الحرارة على هيئة فلز صلب ذي لون فضي مزرق، وهو هش سهل الانكسار، إذ تبلغ الصلادة وفق مقياس موس  مقدار 1.5؛ كما أنه قابل للتصدع بشكل مشابه للزجاج. يشكل الغاليوم سبائك مع عدد من الفلزات الأخرى؛ ولديه القدرة على الانتشار  إلى الشقوق والتصدعات في الحدود الحبيبية  لبعض الفلزات مثل الألومنيوم والزنك، وينطبق الأمر كذلك على بعض السبائك مثل الفولاذ.

تبلغ نقطة انصهار الغاليوم مقدار 29.7646 °س (ما يعادل 302.9146 كلفن أو 85.5763 فهرنهايت)، وتلك قيمة أعلى بقليل من درجة حرارة الغرفة القياسية (25 °س)، وهي تعادل تقريباً درجة حرارة يوم صائف في عدد من المناطق في الكرة الأرضية مثل العروض الوسطى . تعد نقطة انصهار الغاليوم واحدة من درجات الحرارة المعيارية في مقياس درجة الحرارة العالمي  المعتمد من المكتب الدولي للأوزان والمقاييس . يمكن للغاليوم إذاً أن ينصهر في راحة اليد، وعند إزالته منها ووضعه في مكان بارد فإنه يتصلب مجدداً. بذلك، ينتمي الغاليوم إلى محموعة من أربعة عناصر كيميائية غير مشعة ومعروفة، وذلك بالإضافة إلى السيزيوم والروبيديوم والزئبق، والتي تكون بالحالة السائلة عند درجات حرارة مقاربة لدرجة حرارة الغرفة. يتميز الغاليوم عن تلك العناصر بأن الأقل من ناحية النشاط الكيميائي (بعكس السيزيوم والروبيديوم)، كما أنه على العكس من الزئبق ليس ساماً، ولديه ضغط بخار منخفض عند درجات الحرارة المرتفعة. تبلغ نقطة غليان الغاليوم مقدار 2673 كلفن، وهي تقريباً أعلى بتسع مرات من قيمة نقطة الانصهار على مقياس كلفن؛ وتلك أعلى نسبة بين نقطة الغليان إلى نقطة الانصهار لأي عنصر كيميائي. وبذلك الأمر يغطي الغاليوم السائل مجالاً كبيراً جداً من درجات الحرارة وهو في الحالة السائلة، وتستغل الخاصة تلك في تطبيقات مناسبة، مثل دخوله في تركيب مقاييس درجة الحرارة العاملة في درجات حرارة مرتفعة. من جهة أخرى، يقوم الغاليوم على العكس من الزئبق بترطيب  الزجاج، وأغلب المواد باستثناء الكوارتز والغرافيت وأكسيد الغاليوم الثلاثي، وبولي رباعي فلورو الإيثيلين . تؤدي إضافة نواة تبلور  إلى تحفيز التجمد. بالمقابل، فإن للغاليوم السائل ميل كبير لأن يحصل له فرط بالتبريد  دون نقطة انصهاره/نقطة تجمده؛ وتقع القيم النمطية لدرجات حرارة فرط التبريد في مجال بين 40-70 °س. من جهة أخرى، يمكن تخفيض نقطة الانصهار/نقطة التجمد للغاليوم بتصغير أبعاد الجسيمات؛ ويتحقق فرط التبريد بشكل واضح في الجسيمات النانوية  للغاليوم، والتي يمكن أن تحفظ في الحالة السائلة لدرجات حرارة دون 90 كلفن.

تتغير خواص الغاليوم عند الانتقال من الطور الصلب إلى السائل، فعلى سبيل المثال يتمدد الغاليوم السائل بمقدار 3.2% عند حدوث تحوّل طوري ؛ كما تنخفض قيمة الموصلية الكهربائية  من 0.71 * 105 سيمنز/سم (صلب) إلى 0.38 * 105 سيمنز/سم (سائل). في الحالة الصلبة يكون الغاليوم ذا مغناطيسية معاكسة ؛ ولكنها تتغير مع التحول الطوري إلى الحالة السائلة لتصبح مغناطيسية مسايرة . تبلغ لزوجة الغاليوم السائل حوالي 2 ميلي باسكال.ثانية؛ ويتميز الطور السائل للغاليوم بارتفاع كثافته نسبياً؛ والتي تبلغ مقدار 6.09 غ/سم3، وهي قيمة نمطية للمواد التي يوجد في بنيتها الصلبة نوع من الارتباط الجزيئي. يعد التوتر السطحي  من الخواص الفيزيائية المهمة للأطوار السائلة، وتبلغ قيمته المقيسة في الغاليوم السائل مقدار 711 ميلي نيوتن/متر، وهي قيمة أكبر بحوالي عشر مرات من قيمتها للماء. تنخفض قيمة التوتر السطحي للغاليوم السائل بأثر الأكسدة إلى حوالي النصف (قرابة 360 ميلي نيوتن/متر).

لا يتبلور الغاليوم في أي بنية بلورية  بسيطة، وعلى العكس من أغلب الفلزات يغيب التناظر  عن بنيته؛ ولذلك فإنها غير مرتفعة الاستقرار.  بالمقابل، يوجد هناك العديد من الأطوار المستقرة وشبه المستقرة ، والمتعلق استقرارها بدرجة الحرارة والضغط. عموماً توجد هناك أشكال متعددة للغاليوم، ويمكن تقسيمها إلى أربعة أنماط رئيسية (Ga-I و Ga-II و Ga-III و Ga-IV)، وفي النمط الأول منها عند الضغط النظامي يوجد هناك أيضاً أربعة أنماط فرعية (ألفا α-Ga، وبيتّا β-Ga، وغامّا γ-Ga، ودلتا δ-Ga). يعد الشكل ألفا α-Ga أكثر الأطوار استقراراً في الظروف القياسية من الضغط ودرجة الحرارة، وتتبع بنيته نظاماً شبيهاً بنظام بلوري معيني قائم  بوجود ثمان ذرات في وحدة الخلية  التقليدية، بحيث تكون أقرب ذرة مجاورة على بعد 244 بيكومتر (pm). أما الذرات الست المتبقية، فتكون  مجمعة في أزواج وعلى مسافات أبعد بزيادة مقدارها 27 و30 و39 بيكومتر عن الذرة الأقرب. مع ارتفاع قيمة الضغط المطبق (انطلاقاً من 30 كيلو بار) تنتظم الذرات في بنية أقرب إلى بلوري معيني مكعّب ، وذلك بالنسبة للنمطين Ga-II و Ga-IV؛ في حين أن النمط Ga-III يتبع نظاماً بلورياً رباعياً .

إن الترابط الكيميائي بين ذرات الغاليوم في ثنائي الوحدات في الغاليوم هو من النمط التساهمي ؛ لذلك ينظر إلى ثنائي الوحدات  Ga2 على أنه وحدة بناء أساسية في بنية البلورات. من جهة أخرى، ترتبط ثنائيات الوحدات فيما بينها برابطة فلزية . إن هذه البنية البلورية المميزة للغاليوم تفسر انخفاض نقطة انصهاره بالمقارنة مع العناصر المجاورة الألومنيوم والإنديوم في ذات المجموعة (مجموعة البورون)؛ وبالمقابل هناك تشابهاً كبيراً مع بنية اليود والزئبق. لا تقوم الإلكترونات في المدار 3d10 في الغاليوم بحجب إلكترون التكافؤ الخارجية بشكل جيد عن النواة، ولذلك فإن طاقة التأين  الأولى أكبر من الألومنيوم. لا توجد ثنائيات الوحدات Ga2 في الحالة السائلة، ولكن يكون للغاليوم السائل بنية معقدة ضعيفة التناسق تحاط فيها كل ذرة غاليوم بعشر ذرات أخرى، بخلاف أغلب الفلزات السائلة التي يكون العدد النمطي للذرات المحيطة فيها بين 11-12 ذرة. إن الخواص الفيزيائية للغاليوم متباينة الخواص  بشكل كبير، أي أن هناك قيم مختلفة على طول المحاور البلورية الثلاث الرئيسية a و b و c، مما يؤدي إلى وجود اختلافات كبيرة بين معامل التمدد الحراري  الخطي والحجمي. كما تعتمد خواص الغاليوم بشكل كبير على درجة الحرارة، وخاصة بالقرب من نقطة الغليان. فعلى سبيل المثال، يزداد معامل التمدد الحراري بمقدار زيادة يبلغ عدة نسب مئوية عند الانصهار.

الخواص الكيميائية 
ينحل الغاليوم في الأحماض القوية مشكلاً أملاح الغاليوم الثلاثية، فعندما ينحل في حمض النتريك مثلاً ينتج مركب نترات الغاليوم Ga(NO3)3. تحوي محاليل الغاليوم الثلاثي على الأيون المميه  +3[Ga(H2O)6]. أما في الأوساط القاعدية، كما هو الحال عند إضافة الأمونيا، فإنه من الممكن أن يترسب مركب هيدروكسيد الغاليوم الثلاثي Ga(OH)3 من محاليل الغاليوم الثلاثي. يؤدي تسخين هيدروكسيد الغاليوم إلى حوالي 100 °س إلى حدوث تفاعل نزع لجزيئات الماء من المركب (بلمهة  وينتج مركب  GaO(OH). تستطيع المحاليل القلوية المركزة أن تذيب الغاليوم، وتتشكل عندها أيونات   -Ga(OH)4. ينحل هيدروكسيد الغاليوم أيضاً في المحاليل القلوية، مظهراً خواصه المذبذبة ، ومنتجاً أملاح الغالات.

المركبات الكيميائية 
يوجد الغاليوم بشكل سائد في حالة الأكسدة +3؛ ولكن توجد له أيضاً بعض المركبات الكيميائية له في حالة الأكسدة +1؛ ولكنها أقل شيوعاً بالمقارنة مع مجانساتها الأثقل في المجموعة من الإنديوم والثاليوم. فعلى سبيل المثال، يحوي المركب المستقر GaCl2 على الغاليوم في حالتي الأكسدة +1 و+3، والذي يمكن كتابته على الشكل GaIGaIIICl4؛ ولكن بالمقابل فإن أحادي كلوريد الغاليوم غير مستقر فوق الدرجة 0 °س، والذي يخضع إلى تفاعل عدم تناسب منتجاً عنصر الغاليوم وكلوريد الغاليوم الثلاثي. توجد بعض المركبات في حالة الأكسدة النادرة +2، مثل مركب كبريتيد الغاليوم الثنائي GaS أو المعقد مع 4،1-ديوكسان Ga2Cl4(C4H8O2)2.

طالع أيضاً 

 فلز بعد انتقالي

الهوامش 
ملحوظات

مصطلحات

المراجع

فهرس المراجع 
بالإنجليزية

بالألمانية

المعلومات الكاملة للمصادر 

عناصر كيميائية
فلزات بعد انتقالية
مبردات
مركبات الغاليوم
مواد تتمدد عند تجمدها