Oksidi

Oksidi on hapen ja jonkin toisen alkuaineen yhdiste. Esimerkiksi ruosteessa on raudan oksideja. Oksideja on paljon maankuoressa.
Eräitä jalokaasuja lukuun ottamatta kaikki alkuaineet muodostavat oksideja. Oksideja syntyy yleensä hapetusreaktioissa.
==Nimeäminen==
Oksidit nimetään tavallisesti muodossa <toinen alkuaine>oksidi. Happiatomien määrä voidaan ilmoittaa numeerisilla etuliitteillä seuraavasti:
*Mono-(o)ksidi, yksi happiatomi
*Dioksidi, kaksi happiatomia
*Trioksidi, kolme happiatomia
*Tetr(a)oksidi, neljä happiatomia
Samoja etuliitteitä voidaan käyttää myös ilmoittamaan muiden alkuaineiden määrää. Etuliitteet jätetään yleensä merkitsemättä, jos alkuaineiden määrän suhteessa toisiinsa pystyy päättelemään niiden hapetusluvuista.
==Esimerkkejä==
* Vesi (H2O) on vedyn oksidi. Vedyllä on myös toinen oksidi, vetyperoksidi (H2O2).
* Hiilen tärkeimmät oksidit ovat hiilidioksidi (CO2) ja hiilimonoksidi (CO). Molemmat ovat normaaliolosuhteissa kaasuja.
* Poltettu (sammuttamaton) kalkki on kalsiumoksidia (CaO).
* Raudan oksidin Fe2O3 eli ferrioksidin eräs kidetyyppi tunnetaan myös nimellä hematiitti. Raudan oksidi Fe3O4, magnetiitti, on tärkeä rautamalmi.
* Piin oksidia, piidioksidia (SiO2), on hiekassa, kvartsissa, vuorikristallissa ja useissa puolijalokivissä, muun muassa ametistissa, opaalissa, zirkonissa ja akaatissa.
		
* Kiteinen alumiinioksidi (Al2O3), korundi, on hyvin kovaa ainetta, ja sitä käytetäänkin hankaus- ja hionta-aineena. Rubiini on korundi, jossa on hieman kromia.
== Ominaisuuksia ==
Oksidit voidaan jakaa ionisidoksellisiin ja kovalenttisiin oksideihin, jälkimmäiset edelleen molekulaarisiin ja polymeerisiin oksideihin.Kivinen, Mäkitie, s. 423-426 Metallien oksidit ovat yleensä ionisidoksellisia, epämetallien oksidit kovalenttisia.
 
===Ionisidokselliset ja kovalenttiset oksidit ===
Metallien oksidit ovat yleensä ioniyhdisteitä. Niissä metalli on positiivisina kationeina ja happi oksidi-ioneina, O2-. Metallioksidit ovat kiinteitä aineita, ja monet tavalliset malmit ovatkin oksidimalmeja. Korroosioreaktioissa metallit tavallisimmin muuttuvat takaisin metallioksideiksi.
Epämetallioksidit ovat kovalenttisia yhdisteitä. Monet niistä muodostuvat pienistä muutaman atomin muodostamista molekyyleistä. Ne ovat usein kaasuja tai helposti haihtuvia aineita. Muutamat alkuaineet muodostavat kuitenkin polymeerisia oksideja, joissa kokonaisen kiteen atomit toisiinsa kovalenttisesti sitoutuneita. Näin on esimerkiksi piidioksidissa eli kvartsissa, joka sen vuoksi onkin erityisen kovaa.
----
Pääryhmien alkuaineiden tärkeimmät oksidit	Pääryhmien alkuaineiden tärkeimmät oksidit	Pääryhmien alkuaineiden tärkeimmät oksidit	Pääryhmien alkuaineiden tärkeimmät oksidit	Pääryhmien alkuaineiden tärkeimmät oksidit	Pääryhmien alkuaineiden tärkeimmät oksidit	Pääryhmien alkuaineiden tärkeimmät oksidit	 	 												
Ryhmä → 	I(1) 	II(2) 	III(13) 	IV(14) 	V(15) 	VI(16) 	VII(17)	VIII(18)												
↓ Jakso 	 	 	 	 	 	 	 	 												
1 	H2O 	 	 	 	 	 	 	 												
2 	Li2O 	BeO 	B2O3 	CO2 	NOx 	O2 	OF2 	 												
3 	Na2O 	MgO 	Al2O3 	SiO2 	P4O10 	SO2 	ClO2 	 												
4 	K2O 	CaO 	Ga2O3 	GeO2 	As2O3 	SeO2 	Br2O 	 												
5 	Rb2O 	SrO 	In2O3 	SnO2 	Sb2O3 	TeO2 	I2O5 	XeO3 												
6 	Cs2O 	BaO 	Tl2O3 	PbO 	Bi2O3 	PoO2 	 	 												
7 	Fr2O 	RaO 	 	 	 	 	 	 												
Ionisidokselliset oksidit	Kovalenttiset, polymeeriset oksidit	Kovalenttiset molekulaariset oksidit
=== Happamat ja emäksiset oksidit ===
Sen mukaan, miten oksidit reagoivat vesiliuoksissa taikka happojen ja emästen kanssa, ne voidaan jakaa happamiin, emäksisiin, amfoteerisiin ja neutraaleihin oksideihin.
==== Emäksiset oksidit ====
Ionisidokselliset metallioksidit ovat emäksisiä oksideja, joskin vain harvat niistä liukenevat veteen.Alkalimetallien ja maa-alkalimetallien oksidit kuitenkin liukenevat, ja koska oksidi-ioni on erittäin vahva emäs, se reagoi liuoksessa välittömästi veden kanssa muodostaen hydroksidi-ioneja, OH-. Reaktio tapahtuu seuraavasti: 
* O2- + H2O → 2 OH-.
Tähän reaktioon perustuu esimerkiksi poltetun kalkin sammuttaminen, jonka reaktioyhtälö voidaan esittää myös seuraavasti: 
* CaO + H2O → Ca(OH)2.
Emäksisiä oksideja ovat monet sellaisetkin metallioksidit, jotka eivät liukene veteen. Ne kuitenkin reagoivat helposti happamissa liuoksissa olevien vetyionien kanssa, jolloin liuokseen syntyy metallikationeja. Esimerkiksi kuparioksidi reagoi vetyionin kanssa seuraavasti:
* CuO + 2 H+ → Cu2+ + H2O
====Happamat oksidit ====
Monet epämetallien oksidit voivat reagoida veden kanssa, jolloin syntyy happoja. Tällä tavoin syntyviä happoja sanotaan happi­hapoiksi, ja oksidit ovat niiden anhydrideja. Esimerkiksi hiilidioksidi on hiilihapon, rikkitrioksidi rikkihapon ja fosforipentoksidi fosforihapon anhydridi, ja veden kanssa ne reagoivat seuraavasti:
* CO2 + H2O → H2CO3
* SO3 + H2O → H2SO4
* P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
Oksidin happamuutta tai emäksisyyttä onkin pidetty yhtenä kriteerinä, jonka perusteella alkuaineet jaetaan metalleihin ja epämetalleihin.
Monet siirtymämetallit muodostavat kuitenkin happamia oksideja korkeimmilla hapetusasteillaan. Sellaisia ovat esimerkiksi kromitrioksidi (CrO3)Kivinen, Mäkitie, s. 397 ja dimangaaniheptoksidi Mn2O7,Kivinen, Mäkitie, s. 399 jotka ovat kromihapon (H2CrO4) ja permangaanihapon (HMnO4) anhydridejä.
Muutamat metallioksidit kuten berylliumoksidi BeO ja alumiinioksidi Al2O3 ovat luonteeltaan amfoteerisia. Esimerkiksi berylliumoksidi reagoi emäksisissä liuoksissa seuraavasti:
* BeO + 2 OH- → BeO22- + H2O
ja happamissa liuoksissa:
* BeO + 2 H+ → Be2+ + H2O
Siirtymämetallien oksideista ovat tyypillisesti amfoteerisia ne, joissa metallilla on hapetusaste +III tai +IV. Ne, joissa hapetusaste on tätä korkeampi, ovat happamia, alemmalla hapetusasteella olevat emäksisiä oksideja.
==Antsadata-kohde==
==Katso myös==
*Peroksidi
*Superoksidi
== Lähteet ==
*