nyuuzyou/ukr-lit huggingface dataset:
Презентація на тему «Кисень»

Кисень
О
Оксиген
Петіцон Ірина
Оксиген (О) — хімічний елемент головної підгрупи 6 групи періодичної системи групи з атомним номером 8, простими речовинами якого є гази кисень та озон.


озон
кисень
Атомний номер оксигену — 8; атомна маса — 15,9994. Оксиген утворює сполуки з усіма елементами, крім гелію, аргону та неону. При нормальний умовах кисень — газ, що складається з двоатомних молекул. При 90,18 К кисень конденсується в блідо-голубу рідину, при 54,36 К твердне.

Густина рідкого кисню — 1,142; температура плавлення становить −218 оС, температура кипіння складає −183 оС.

З деякими металами кисень утворює пероксиди Ме2О2, надпероксиди МеО2, озоніди МеО3, з горючими газами — вибухові суміші.
МеО2
Ме2О2
МеО3
Гелій
Аргон
Неон
Відкрили кисень: в 1771 шведський хімік К. В. Шеєле і незалежно від нього в 1774 — англійський вчений Джозеф Прістлі. Французький хімік А. А. Лавуазьє дав елементу назву і до 1777 року створив кисневу теорію дихання, горіння і окиснення. У вільному вигляді відомий,як молекулярний кисень (O2) та озон (O3).
Цікаві факти про кисень
Кисень повітря, від якого залежить життя людини, вперше з`явився в атмосфері Землі завдяки діяльності фотосинтезуючих бактерій.
Кисень — один з найбільш хімічно активних елементів. Ось чому в земній корі кисень зазвичай перебуває у зв'язному вигляді у складі інших хімічних сполук.
При температурі −182,926 °C кисень конденсується на блідо-голубу рідину. При −218,4 °C він замерзає.
Більшість живих організмів залежить від кисню. Маючи високу хімічну активність, він здатний окислювати («забирати» електрони) у багатьох хімічних речовин. Ці реакції відбуваються з виділенням енергії необхідної для підтримання всіх життєвих процесів організму. Процес окиснення органічних речовин киснем відбувається в мітохондріях життєвих клітин і називається клітинним диханням.
Лавуазьє відкрив, що вода — сполука водню і кисню. До того вода вважалася простою речовиною.
Дякую за увагу!
Презентація на тему «Штучні супутники Землі» (варіант 5)

Штучні супутники Землі

Що ж то таке “Штучний супутник”?
                
                    ?
                     
Перші згадки про супутник
Історія штучних супутників
Космічні швидкісті
 
Супутникове телебачення
Супутникова зйомка
Презентація на тему «Будова атома» (варіант 1)

Будова атома: ядро й електронна оболонка. Склад атомних ядер
1
Цілі уроку
Продовжити знайомство з періодичною системою хімічних елементів Д.І.Менделєєва;
Розкрити зміст порядкового номера елемента на основі знань про будову атома;
Розширити знання про радіоактивність;
Сформувати поняття сучасного періодичного закону;
Формувати уміння обчислювати кількість протонів, нейтронів і електронів у атомі.
2
Хімічна фортуна












3


Будова ядра
протони
нейтрони
електрони
ядро






4
5
Нейтрон – нейтральна частинка, що не має електричного заряду

Протон – позитивно заряджена частинка

Електрон – негативно заряджена частинка
Порядковий номер = заряд ядра = кількість протонів = кількість електронів

n
p
e
n = Ar - p
6
Наприклад
Складіть схему будови атома Карбону, обчисліть число, протонів і нейтронів
  С   +6)) 6 е, ne = 6, np = 6, nn = 6
12
6
Р
31
15
Символ елемента
Протонне число (заряд ядра, порядковий номер)
Нуклонне 
число
7
Основні терміни
Нуклони – загальна кількість протонів і нейтронів
Протонне число – загальне число протонів
Нуклонне число – загальне число протонів і нейтронів
Хімічний елемент – вид атомів із певним протонним числом
8
Сторінками історії
А.Беккерель у 1896 році виявив, що матеріали, які містять Уран, засвідчують у темряві фотопластинку, спричиняють світіння речовин. Надалі з”ясувалось, що цю здатність має не лише Уран. 
9
П”єр і Марія Склодовська-Кюрі відкрили два нові радіоактивні елементи – Полоній і Радій. І  у 1903 році одержали Нобелівську премію з фізики за відкриття радіоактивності. 
У 1911 році після смерті чоловіка Марія була удосконалена Нобелівської премії у галузі хімії за відкриття нею Радію.
10
Радіоактивність
Це здатність деяких елементів випромінювати.
Радіоактивний  розпад
Процес розпадання ядер на менші ядра, окремі частинки – α, β, γ.

11
Презентація на тему «Кам’яне вугілля» (варіант 4)

Кам’яне вугілля
Підготувала учениця 11а класу Нагайло Марта

		ВУГІЛЛЯ КАМ'ЯНЕ
ВУГІЛЛЯ КАМ'ЯНЕ (уголь каменный, black, bitouminous, mineral coal, Steinkohle — тверда горюча корисна копалина рослинного походження, різновид вугілля викопного, проміжний між бурим вугіллям і антрацитом. Щільна порода чорного, іноді сіро–чорного кольору. Блиск смоляний або металічний. В органічній речовині вугілля кам'яного міститься 75–92% вуглецю, 2,5–5,7% водню, 1,5–15% кисню. Містить 2–48 % летких речовин. Вологість 1–12 %. Вища теплота згоряння в перерахунку на сухий беззольний залишок 30,5–36,8 МДж/кг. Вугілля кам'яне належить до гумолітів; сапропеліти і гумітосапропеліти присутні у вигляді лінз та невеликих прошарків.
        Cклад кам’яного вугілля
До складу кам’яного вугілля входить волога від 3% до 12%, також міститься до 32% летких займистих речовин. 

 У хімічний склад кам’яного вугілля входить: 
 вуглець від 75% до 93% (залежно від сорту, місця розташування), 
 водень від 4% до 6%, 
 кисень від 3% до 19% 
 азот до 2,7%
             Кам’яне вугілля в природі
Географічно вугільні запаси зосереджені в п'яти областях України — насамперед у Донецькій, Луганській, Дніпропетровській. Переважна частка запасів вугілля зосереджена в Донецькому вугільному басейні. 
Світові прогнозні ресурси вугілля до цього часу повністю не враховані, а оцінки їх суперечливі. Прогнозні ресурси вугілля у світі на початок 1998 р. становили біля 32,5 трлн т, з них на суші – 24,5 трлн т (у т. ч. бурого вугілля – 8,44 трлн т).
                        Коксування
Основним способом переробки кам'яного вугілля є коксування. Цей процес здійснюється на коксохімічних заводах, де вугільна шихта переробляється в спеціальних камерах при температурі до 1000—1200 °С.. При нагріванні органічні речовини, що входять до складу кам'яного вугілля, зазнають складних хімічних перетворень, утворюючи леткі продукти, що збираються у газозбірнику. В камерах залишається кокс — твердий пористий матеріал, що складається з вуглецю та золи. Після завершення коксування кокс подають до башти гасіння, де його зрошують водою. Кокс використовують у металургійній промисловості як відновник для добування заліза з руд.
             Газифіка́ція вугі́лля
Газифіка́ція вугі́лля (рос. газификация угля, англ. coal gasification, gasification of coal; нім. Kohlenvergasung f) — високотемпературний процес взаємодії вуглецю вугільного палива з окисниками, який здійснюється з метою одержання суміші горючих газів (Н2, СО, СН4).

Як окисники (газифікуючі агенти) застосовують кисень, водяну пару та ін.
                       Гідрування вугілля
Гідрування вугілля - каталітичний процес обробки твердого палива воднем при температурі майже 500                        
    і тиску20-70МПа.Продукти гідрування – це переважно суміш легких вуглеводів , за складом аналітичних легким нафтопродуктам , що утворюють фракцію бензину. Тому цей  процес уважають одним із перспективних способів добування синтетичного бензину.
°С
Презентація на тему «Природні джерела вуглеводнів» (варіант 1)

Природні джерела вуглеводнів




Підготувала: Савчук Ірина

Природними джерелами вуглеводнів є горючі копалини - нафта і газ, вугілля та торф та інші.

	Поклади сирої нафти і газу виникли 
	100-200 мільйонів років тому з мікроскопічних морських рослин і тварин, які виявилися включеними в осадові породи, що утворилися на дні моря, На відміну від цього вугілля і торф почали утворюватися 340 мільйонів років тому з рослин, що виростали на суші.

   Природний газ і сира нафта зазвичай виявляються разом з водою в нафтоносних шарах, розташованих між шарами гірських порід. Термін «природний газ» застосуємо також до газів, які утворюються в природних умовах в результаті розкладання вугілля.
Природний газ складається головним чином з метану

	Сира нафта являє собою маслянисту рідину, забарвлення якої може бути найрізноманітнішою - від темно-коричневою або зеленої до майже безбарвної. У ній міститься велика кількість алканів. Серед них є нерозгалужені алкани, розгалужені алкани і циклоалкани з числом атомів вуглецю від 5 до 40. У сирої нафти, крім того, міститься приблизно 10% ароматичних вуглеводнів, а також невелика кількість інших сполук, що містять сірку, кисень і азот.

	Останнім часом завдяки технічним досягненням стає все більш економічною газифікація вугілля. Продукти газифікації вугілля включають моноксид вуглецю, діоксид вуглецю, водень, метан і азот. Вони використовуються в якості газоподібного пального або як сировину для одержання різних хімічних продуктів і добрив. 


 	Вугілля являє собою складну суміш хімічних речовин, до складу яких входять вуглець, водень і кисень, а також невеликі кількості азоту, сірки і домішки інших елементів. Крім того, до складу вугілля в залежності від його сорту входить різна кількість вологи і різних мінералів. 

	 Вуглеводні зустрічаються в природі не тільки в горючих копалин, але також і в деяких матеріалах біологічного походження. Натуральний каучук є прикладом природного вуглеводневої полімеру. Натуральний каучук. Приблизно 90% натурального каучуку, який видобувається в даний час в усьому світі, отримують з бразильського каучуконосного дерева Гевея бразильська, культивується головним чином в екваторіальних країнах Азії. Сік цього дерева, являє собою латекс, збирають з надрізів, зроблених ножем на корі. Латекс містить приблизно 30% каучуку. Його крихітні частинки зважені у воді. Сік зливають в алюмінієві ємності, куди додають кислоту, змушує каучук коагулювати. 
Дякую за увагу!
Презентація на тему «Глюкоза» (варіант 3)

ПРЕЗЕНТАЦІЯЗ ТЕМИ:ВУГЛЕВОДИ.ГЛЮКОЗА.
Підготували учениці 11-Б класу
Ярьоменко Юлія і Сероветник Наталія
Вуглеводи
Вуглеводи — органічні сполуки з загальною формулою Cn(H2O)m, до складу яких входять тільки Карбон, Оксиген та Гідроген. Вуглеводи є складовою частиною клітин усіх живих організмів.

Назви вуглеводів мають закінчення –оза

Класифікація вуглеводів
  

Класифікація вуглеводів (сахаридів)

Моносахариди
Гексози

   Кетози


   Альдози
Фруктоза
(С3-С10)

Дисахариди
С12Н22О11
Сахароза

Глюкоза

Пентози
С5H10O5
Рибоза
С5Н10О4
(С10-С20)

Полісахариди
(С6Н10О5)n
Крохмаль, целюлоза
(С>20)
 Поняття про глюкозу 
Глюко́за (від грец. солодкий)  - поширена у природі органічна сполука, найпростіший представник моносахаридів. 

Тривіальна назва – виноградний цукор.
Формула

  С6H12O6
Молекулярна:
Структурна:
Ізомери глюкози
Спосіб розміщення гідроксильної групи біля першого (правого бокового) атома Карбона визначає існування двох ізомерів глюкози:
Фізичні властивості:
безбарвна, кристалічна речовина;

добре розчинна у воді;

солодка на смак.



Хімічні властивості:
Часткове окиснення (реакція «срібного дзеркала»):
(глюконова кислота)

Відновлення:
       (сорбіт)

Повне окиснення:
(C6H12O6)n+6О2        6CO2 +6H2O+Q
*
Хімічні властивості. Бродіння:
спиртове бродіння(kat – дріжджі):
молочнокисле бродіння(kat – молочнокислі бактерії):
(етанол)

C6H12O6 → 2CH3–CHOH–COOH
  (молочна кислота)

C6H12O6 → 2C2H5OH+2CO2
Якісна реакція (з купрум(II) гідроксидом):

t◦
(глюконова кислота)

Добування:
(C6H10O5)n+nH2O        nC6H12O6
Кислотний гідроліз крохмалю:
В результаті реакції фотосинтезу:
  6CO2+6H2O         C6H12O6+6O2
Застосування:
 
Дякуємо  за увагу!
Презентація на тему «Органічні речовини як основа сучасних матеріалів» (варіант 1)

Органічні речовини як основа сучасних матеріалів. Пластмаси, синтетичні каучуки, гума, штучні й синтетичні волокна 
Підготувала  Логвінова Даринаучениця 11-А класуЧугуївської гімназії № 5
Термопластичні полімери
Поліетилен
Поліпропілен
Полістирен
Тефлон
Поліметилметакрилат
Термореактивні полімери
Фенолоформальдегідні смоли
Епоксидні смоли
Пластмаси
Це матеріали, створені на основі полімерів, які здатні під впливом температури і тиску набувати певної форми і зберігати її.
До складу найважливіших пластмас входять такі полімери :
Поліетилен 

Поліпропілен 

Полівінілхлорид 

Полівінілацетат 

Фенолоформальдегідні смоли 

 Поліетилен — безбарвний прозорий або білий напівпрозорий еластичний матеріал, який на дотик нагадує парафін. 
Поліпропілен — полімер білого кольору, стійкий щодо лугів і кислот. Вироби з нього відзначаються достатньою міцністю. 
Полівінілхлорид — найдешевший полімерний матеріал, стійкий щодо води, слабких основ і кислот, рідких вуглеводнів. Термопластичний полімер; його властивості визначаються добавками.  Політетрафлуоретен, або тефлон, — полімер, зовні схожий на поліетилен, має високу хімічну і термічну стійкість, негорючий. Поліметилметакрилат відомий як органічне скло, або плексиглас. Це — прозорий матеріал. Він нерозчинний у воді, розчиняється в бензені, ацетоні, оцтовій кислоті; при нагріванні вище температури 120 °С розм'якшується. Полівінілацетат — полімер естеру вінілового спирту та оцтової кислоти СН3СООСН=СН2. Тверда нетоксична речовина, розчиняється в спирті, ацетоні, естерах. Фенолоформальдегідні смоли були першими полімерами, які почали широко використовувати в різних галузях. Це нееластичні склоподібні тверді речовини або в'язкі рідини, які мають темне забарвлення. Епоксидні смоли — це полімери з невисокою молекулярною масою (здебільшого 300-3500),які містять групи атомів.
Каучуки
Каучуки — полімерні матеріали рослинного або синтетичного походження, з яких виготовляють гуму та гумові вироби. Вони дуже важливі для людства, хоча б тому, що без шин не можуть функціонувати ні автомобільний, ні повітряний транспорт.
Волокна
Волокна — це довгі гнучкі нитки, які виробляють із природних або синтетичних полімерів і використовують для виготовлення пряжі й текстильних виробів.

		

Природні волокна. 
Рослинні волокна 
 формуються на поверхні насіння (бавовна), у стеблах і листі (коноплі, льон). їхня основа —целюлоза. Тваринні волокна є білковими полімерами. 

 Штучні волокна. Добувають переробкою природних полімерів, здебільшого целюлози. Вони мають низку переваг, які стосуються технології волокон і якості виробів із них. Найважливішими штучними волокнами є віскозне й ацетатне.
Синтетичні волокна. Виробляють 
із органічних сполук, здійснюючи хімічні реакції. До волокон цього типу належать капрон, найлон, енант, нітрон, лавсан та ін.
Презентація на тему «Солі в природі» (варіант 2)

Презентація на тему:
Солі в природі
Виконала учениця 8-А класу
Безсмола Оксана
Солі-це складні речовини, утворені атомами металів і кислотними залишками.
Серед  неорганічних  сполук за поширеністю у природі солі посідають друге місце після оксидів. Так, гірські породи та глина складаються з солей силікатної кислоти, що мають складну будову. Солі мають широке застосування. Найбільш відома сіль Натрій хлорид  або кухонна сіль. Людина дуже давно усвідомила роль Натрій хлориду у природі і почала вживати цю сіль як харчовий продукт та консервант (соління риби, м’яса, грибів, квашення овочів тощо).
Як сировина Натрій хлорид використовується для виробництва  Натрій гідроксиду, металу натрію, неметалу хлору, хлоридної кислоти, мила,  синтетичних миючих засобів. У виготовленні продукції кондитерської та фармацевтичної промисловості, консервних заводів використовують такі солі : натрій хлорид, натрій карбонат, натрій нітрат, магній сульфат.
Кістки хребетних тварин і людини містять кальцій ортофосфат Ca3(PO4)2
а зуби ще й кальцій флуорид CaF2
Солі входять також до складу крові, клітинного соку, нервової та м’язової тканин.
 Натрій карбонат Na2CO3 застосовують для виготовлення скла, паперу, тканини, у миловарінні. 
KMnO4 - калій перманганат
У побуті відомий як марганцівка, використовується як дезінфекційний засіб та для промивання шлунка при отруєннях.
У лабораторії є сировиною для добування кисню.

У природі трапляється багато різних солей. Вони утворюють різні ґрунти, породи, мінерали. Більшість солей — це силікати. Чимало солей утворюють цінні руди, з яких добувають чисті метали .
Натрій хлорид незамінний для приготуванні їжі. Окрім того, він є важливою сировиною в хімічній промисловості для добування хлору, хлоридної кислоти, натрій гідроксиду та соди. У природі він знаходиться у вигляді мінералу галіту, а також у великій кількості міститься у воді морів та океанів і солоних озер.
Дуже поширені в природі солі Кальцію. Вони трапляються у вигляді багатьфс порід та мінералів. Кальцій сульфат у вигляді кристалогідрату з двома молекулами води — це мінерал гіпс (CaSO4 ∙ 2Н2O). Випалений гіпс використовують у будівництві для приготування різних сумішей та в медицині для фіксації переломів.
Найпоширеніша сіль Кальцію — це карбонат. Кальцій карбонат утворює вапняк, крейду, а також мінерали кальцит і мармур. Окрім того, кальцій карбонат входить до складу оболонки яєць (шкаралупа), раковин багатьох молюсків тощо. Вапняк використовують у будівництві.
Висновок: солі знаходять найрізноманітніше застосування у хімічній промисловості та багатьох інших галузях народного господарства, а також у побуті. Частина солей використовується відразу після видобутку, а частина піддається  хімічній переробці  з метою добування нових речовин.
Презентація на тему «Georgian cuisine»

Georgian cuisine 
Georgian cuisine refers to the cooking styles and dishes with origins in the nation of Georgia and prepared by Georgian people around the world.
The importance of both food and drink to Georgian culture is the best observed during a feast called supra, when a huge assortment of dishes are prepared, always accompanied by large amounts of wine, and that can last for hours.
soup kharcho
classical georgian chikhirtma
Georgian vegetable soups almost no thicker. Kharcho is the National Georgian beef soup with rice and walnuts on a special acid-based. Classical Georgian chikhirtma consists of chicken, wheat flour, mint, cinnamon and spices drugh.
lula kebab
Georgian meat dishes can be made of pork, lamb, beef and poultry.
Georgian barbecue made from lamb and spices. Lula kebab is minced meat threaded on a skewer and roasted on the grill. It is made mostly of minced lamb.
Georgian barbecue
khinkali
Adzharske hachapurі
Georgian cuisine is unimaginable without products from the dough, such as khinkali and khachapuri. Khachapuri pride of Georgia.
Imereti cheese
suluguni
Cheese in Georgia is an integral part of the national cuisine. They are prepared in jars and skins and used as a snack and as an ingredient for food and cakes.
satzivi
spices
Georgian cuisine is an abundance of all kinds of spices, seasonings, sauces. Georgian cuisine use spise for taste.
Alcoholic drinks from Georgia include chacha and Georgian wine. Wine culture in Georgia dates back thousands of years, and many Georgian wines are made from traditional Georgian grape varieties
The presentation was prepared Shostak Maxim
Good luck
Презентація на тему «Химерні та трансгенні організми» (варіант 3)

Химерні та трансгенні організми
Химера
Химера – з грецької міфології чудовище з головою лева, хвостом змії, тулубом кози.
Химерний організм – організм утворений з генетично різноманітних тканин.
Химери
Уперше цей термін застосував німецький ботанік Г. Вінклер (1907).


Надалі (1909) Е. Баур, з’ясував природу химер.

типи химерних організмів:
химери мозаїчні (гіперхимери); 
химери векторіальні;
 химери периклінальні;
 химери мериклінальні.
Химери
Химери можуть виникати в результаті щеплень рослин і під впливом мутацій соматичних клітин. Компоненти химер можуть відрізнятися один від одного генами ядра, числом хромосом або генами пластид чи мітохондрій. 
Химери
Коли в генотипі зародків, використаних для створення химери, є відмінності за рядом характеристик, удається простежити долю клітин обох видів. Вивчення химерних тварин дозволило розв’язати чимало проблем, і в майбутньому з’явиться можливість розв’язувати складні питання генетики й ембріології.

Трансгенні організми
Трансгенними називають рослини і тварин, що містять у своїх клітинах ген чужого організму, включений у хромосоми. Їх отримують, використовуючи методи генної інженерії. 
Трансгенні організми
Перші генетично модифіковані організми, одержані з допомогою методів молекулярної біології, з’явилися на світ лише у 80-х роках XX століття.
Трансгенні організми
Перший трансгенний організм був одержаний Дж. Гордоном зі співробітниками 1980 р. На початку 90-х років у Китаї було проведено перше комерційне випробування генетично модифікованих сортів тютюну й томатів, стійких до вірусів. А 1994 р. в США вперше надійшли в торговельну мережу продуктів харчу­вання плоди генетично змінених томатів зі скороченим строком дозрівання.

Трансгенні організми
Широкомасштабне вивільнення в довкілля трансгенних орга­нізмів розпочалося 1996 р. Серед трансгенних організмів 98% складали генетично модифіковані сільськогосподар­ські рослини.
Трансгенні організми
Генетична модифікація надає живим організмам нових властивостей. Але, хоча такими продуктами нині харчується багато людей, минуло замало часу, аби наука повністю встановила їх вплив на наш організм. 

Трансгенні організми
В Україні, незважаючи на заборони, вже вирощують трансгенну сою, трансгенну картоплю, трансгенний ріпак, кукурудзу, почали вирощувати генетично модифіковані буряки. 
Трансгенні організми
ГМО слід упроваджувати з великою обережністю, особливо якщо країна розташована в центрі походження і поширення рослини. 
Висновок
Дякую за увагу!
Презентація на тему «Фенол» (варіант 1)

Презентация на тему:Фенол
Выполнила ученица 11-б класса:
Зануда Татьяна
Проверила: учитель химии:
Тисленко.Л.А 

 


ФЕНОЛ

Понятие о фенолах
Физические свойства фенола – простейшего представителя из фенолов
Состав и структура фенола
Физиологическое действие фенола на живые организмы
Электронное строение фенола
Химические свойства фенола
7.  Применение фенола 
 

Фенолы – это органические вещества,

 содержащие радикал фенил –C6H5 ,

 связанный с одной или несколькими 
гидроксильными группами -OH
простейший 
из  oксипроизводных 
aроматических
соединений
 





Фенол 

монооксибензол,
 карболовая кислота

-бесцветные кристаллы 

-с характерным запахом

 -розовеющие при хранении

-умеренно растворим в воде

-хорошо - в спирте, эфире, ацетоне 

 
 


Фенол   ядовит !!! 

вызывает нарушение функций н.с.

пыль, пары и раствор фенола раздражают слизистые оболочки глаз, 
дыхательных путей, кожу 

C6H5OH-физические свойства
Бесцветное кристаллическое вещество  с характерным запахом.
 
tпл = 41ºС , tкип = 182 ºС


При хранении приобретает розоватый оттенок.


В холодной воде плохо растворим, но при нагревании до 70 ºС растворяется полностью.
 





             Фенол 




- очень быстро всасывается 
даже через неповрежденные
участки кожи и уже через несколько минут начинает воздействовать на такани головного мозга
 
- сначала возникает кратковременное возбуждение, а потом и паралич дыхательного центра;
 

С6H5OH
 

- даже при воздействии минимальных доз фенола наблюдается чихание, кашель, головная боль, головокружение, бледность, тошнота, упадок сил; 

- тяжелые случаи отравления характеризуются бессознательным состоянием, затруднением дыхания, нечувствительностью роговицы, едва ощутимым пульсом, нередко судорогами;

- зачастую фенол является причиной онкозаболеваний.
 
 Химические свойства. Реакция гидроксильной группы
Фенол проявляет свойства слабой кислоты :
Взаимодействует с щелочными металлами и щелочами с образованием солей – фенолятов :
Фенол ( как кислота ) слабее угольной кислоты :
 последняя вытесняет фенол из солей :
2. Реакции бензольного кольца.
Галогенирование : 
При действии на фенол бромной воды  образуется белый осадок 2,4,6-трибромфенола ( качественная реакция на фенол ) :
Нитрирование :
 Окисление.
Легко окисляется даже кислородомвоздуха,
   поэтому находясь на воздухе он   постепенно розовеет.
При действии сильных окислителей образуется хинон :
4. Конденсация.
Конденсация фенола с формальдегидом приводит 
к образованию высокомолекулярного соединения разветвленной трехмерной структуры – фенолоформальдегидной смолы :