nyuuzyou/ukr-lit huggingface dataset:
Презентація на тему «Сатурн» (варіант 5)

Презентація на тему: “Сатурн”
Бородай Денис 11-А
Сатурн - шоста планета від Сонця і друга за розмірами планета в Сонячній системі після Юпітера. Сатурн, а також Юпітер, Уран і Нептун, класифікуються як газові гіганти. Сатурн названий на честь римського бога землеробства.
В основному Сатурн складається з водню , з домішками гелію і слідами води , метану , аміаку і важких елементів . Внутрішня область являє собою невелике ядро із заліза , нікелю і льоду , покрите тонким шаром металевого водню і газоподібним зовнішнім шаром. Зовнішня атмосфера планети здається з космосу спокійною і однорідною. Швидкість вітру на Сатурні може досягати місцями 1800 км / год , що значно більше , ніж на Юпітері. У Сатурна є планетарне магнітне поле , що займає проміжне положення по напруженості між магнітним полем Землі і потужним полем Юпітера.
В даний час на орбіті Сатурна знаходиться автоматична міжпланетна станція "Кассіні", запущена в 1997 році й досягла системи Сатурна в 2004, в завдання якої входить вивчення структури кілець, а також динаміки атмосфери і магнітосфери Сатурна.
Середня відстань між Сатурном і Сонцем становить 1430 млн км Рухаючись із середньою швидкістю 9,69 км / с, Сатурн обертається навколо Сонця за 10 759 днів (приблизно 29,5 років). Відстань від Сатурна до Землі змінюється в межах від 1195 до 1660 млн км, середня відстань під час їхнього протистояння близько 1280 млн км
Верхні шари атмосфери Сатурна складаються на 96,3% з водню (за об'ємом) і на 3,25% - з гелію (в порівнянні з 10% в атмосфері Юпітера). Є домішки метану, аміаку, фосфіну, етану і деяких інших газів. Аміачні хмари у верхній частині атмосфери могутніші юпітерських. Хмари нижньої частини атмосфери складаються з гідросульфіду амонію (NH4SH) або води.
Станом на лютий 2010 р. Відомий 62 супутника Сатурна. Найбільші супутники - Мімас , Енцелад , Тефія , Діона , Рея , Титан і Япет - були відкриті 1789 року , однак і по сьогоднішній день залишаються основними об'єктами досліджень . Діаметри цих супутників варіюються в межі від 397 ( Мимас ) до 5150 км ( Титан ). Найбільший з супутників - Титан . Також він є другим за величиною в Сонячній системі в цілому, після супутника Юпітера Ганімеда . Титан складається приблизно наполовину з водяного льоду і наполовину - з скельних порід.
Сьогодні відомо , що у всіх чотирьох газоподібних гігантів є кільця , але у Сатурна вони найпомітніші . Кільця розташовані під кутом приблизно 28 ° до площини екліптики. Існує три основних кільця і четверте - більш тонке. Всі разом вони відображають більше світла , ніж диск самого Сатурна. Три основних кільця прийнято позначати першими літерами латинського алфавіту. Кільце В - центральне , саме широке і яскраве , воно відділяється від зовнішнього кільця А щілиною Кассіні шириною майже 4000 км , в якій знаходяться найтонші , майже прозорі кільця. Усередині кільця А є тонка щілина , яка називається розділовою смугою Енке . Кільце С, що знаходиться ще ближче до планети , ніж В , майже прозоре. Кільця Сатурна дуже тонкі. При діаметрі близько 250 000 км їх товщина не досягає і кілометра
Презентація на тему «Органічні сполуки в побуті» (варіант 6)

Органічні сполуки в побуті
Виконала:
учениця ІІ курсу ліцею
Шепетівського НВК№3
Вчитель: 
Кондратюк Анатолій Миколайович

Побутові хімікати – це речовини або суміші речовин, що використовують у побуті з певною метою окремо або у складі композицій.
За призначенням 

Миючі засоби


Безпечні

Відносно безпечні
Вогненебезпечні
Отруйні
Дякую за увагу!
Презентація на тему «Крохмаль»

Презентація на тему “Крохмаль”
Найпростіша формула крохмалю й молекулярна формула — (С6Н10О5)п. У даній формулі значення n — від декількох сотень до декількох тисяч. Крохмаль — природний полімер, що складається з багаторазово повторюваних структурних ланок С6Н10О5. На відміну від раніше розглянутих полімерів (поліетилену, каучуку), структура крохмалю неоднакова. З цієї причини його вважають навіть сумішшю двох речовин — амілози й амілопектину. Амілоза (її в крохмалі 20 %) має лінійні молекули й більш розчинна. Молекули амілопектину (його 80 %) розгалужені, і він менш розчинний у воді.
Молекули крохмалю відрізняються за відносною молекулярною масою: для лінійних молекул (амілози) вона становить близько сотень тисяч, для розгалужених молекул (амілопектину) — близько декількох мільйонів.
Найпростіша й молекулярна формули целюлози аналогічні формулам крохмалю. 
Порівняно з крохмалем, у целюлози відносна молекулярна маса є вищою.
			
ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ КРОХМАЛЮ
Позбавлений смаку білий порошок  
Нерозчинний в холодній воді  
В гарячій воді набухає, утворюючи клейстер 
Молекули неоднорідні    по розмірах.

Будова молекули
Структурна ланка
Структурна  будова   молекули


ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ КРОХМАЛЮ
При дії ферментів або нагріванні з кислотами піддається гідролізу. 

Крохмаль не дає реакції «срібного дзеркала».
Не відновлює гідроксид міді (II).
Взаємодія з йодом - фарбування в синій колір.
Крохмаль застосовується в
харчовій    
текстильній    
паперовій          
хімічній            
 		гумовій              
  			фармацевтичній  
парфумерній промисловості
Діаграма Вміст крохмалю
Знаходження в природі
Зерна злаків: 
Рис (до 86%)            
 Пшениця (до 75%)            
 Кукурудза (до 72%)                
Бульби картоплі (до 24%)
 ПОШИРЕННЯ В ПРИРОДІ Й ЗАСТОСУВАННЯ КРОХМАЛЮ
У промисловості крохмаль виробляють переважно з бульб картоплі, а також кукурудзи.
Застосування крохмалю різноманітне. Він є основним вуглеводом продуктів харчу-вання людини — хліба, крупів, картоплі. Значні кількості його переробляють на декстрини, патоку і глюкозу, які використовують у кондитерському виробництві.
З крохмалю, який є в картоплі і зернах злаків, добувають етиловий спирт. Для цього крохмаль спочатку перетворюють на глюкозу під дією ферментів, а потім глюкозу піддають спиртовому бродінню в присутності дріжджів.
Крохмаль використовують як засіб клеєння, обробки тканин, крохмалення білизни. У медицині на основі крохмалю виготовляють мазі, присипки тощо.
Целюлоза, або клітковина, — ще більш поширений вуглевод, ніж крохмаль. З неї складаються в основному стінки рослинних клітин. У дереві міститься до 60% целюлози, у ваті і фільтрувальному папері — до 90%.
Вживання в побуті
Крохмаль застосовується для накрохмалювання білизни.     Під гарячою праскою відбувається частковий гідроліз крохмалю  і перетворення його в декстрин.  Останні утворюють на тканині щільну плівку,  яка додає  блиск тканини  і оберігає її від забруднення.
Презентація на тему «Штучні волокна» (варіант 2)

Штучні волокна
Підготували учениці 7(11) – А класу
Єзерська В., Крамарук М.
		Волокна – це матеріали, що складаються з довгих ниток чи відрізків ниток, придатних для виготовлення пряжі і тканей

Поділяються на дві групи:
Натуральні
Виготовляються з 
Природної сировини.
Люди здавна викори-
стовували природні
волокнисті матеріали
для виготовлення одежі
й різних предметів побуту. 


Хімічні волокна
Вчені використовували знання про склад про  і будову природних полімерів – целюлози і білка, з яких утворюються натуральні волокна хлопка та шерсті
Класифікація волокон
		Класифікація хімічних волокон здійснюють в залежності від сировини з якої їх видобувають.
		Штучне волокно – волокно, якщо сировиною для виробництва хімічного волокно являється природний полімер.
		Синтетичне – волокно, сировиною якого являються продукти органічного синтеза.
Штучні волокна
		
		Штучне волокно отримують шляхом переробки природних полімерів, в основному целюлози, хімічним способом. Вони набагато дешевші за натуральні, їх зносостійкість більше. Прикладами волокон цієї групи є віскозне волокно, ацетатний шовк та мідноаміачне волокно.
		Ацетатне волокно є стійким, має низьку теплопровідність, тому добре зберігає тепло, майже не “сідає” від прання. Але поступається натуральним волокном через гігієнічні характеристики.
		
		Для отримання віскозного волокна целюлозу обробляють розчином лугу та сірковуглецю. Віскозне волокно більш схоже на натуральне бавовняне чи шовкове волокно. У нього шовковистий блиск, тканина з віскозного волокна приємна на дотик, м'яка, гігроскопічна, легко і рівномірно фарбується. Через неї тіло “дихає”.

		Мідноаміачне волокно виготовлено на основі целюлози, вживається у виробництві килимів, технічних тканин і трикотажних виробів. 

Цінним у виробництві хімічних волокон є те, що в процесі їх виготовлення можна змінювати властивості волокна, а значить, з одного волокнообразующего полімеру отримувати широкий асортимент виробів, покращувати їх зовнішній вигляд
Презентація на тему «Охрана окружающей среды от загрязнений при переработке углеводородного сырья»

Охрана окружающей среды от загрязнений при переработке углеводородного сырья.
Природный и попутно-нефтяной газ
Проблема отходов, образующихся вследствие переработки углеводородного сырья, актуальна не только в природоохранном аспекте. Ведь эти вещества являются ценными материальными ресурсами. Их комплексное использование будет способствовать снижению темпов потребления возобновляемых природных ресурсов(Природный и попутно нефтяные газы, нефть, уголь) .
Природный газ
Небезосновательно считают экологически чистым топливом. Однако с добычей и использованием этого полезного ископаемого , использованием его как источника энергии и сырья в органическом синтезе связан ряд экологических проблем:
СН4 и СО2  являются причиной возникновения парникового эффекта.

Кроме метана в состав природного газа входят пары воды, сероводорода, азота , водорода , гелия.
Во влажной среде Н2S является причиной коррозии, возможны прорывы газопроводов , которые часто сопровождаются взрывами , разрушениями и человеческими жертвами.
Природный газ нужно предварительно очистить от примесей. Это повышает его потребительские качества и безопасность окружающей среды.
Например для  удаления из природного газа  СО2 используют  NaOH ,  карбонатов щелочных элементов
H2S+NaOH=NaHS+H2O
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+H2S=NaHS+NaHCO3
Na2S  и NaHS – сырье для химической , текстильной промышленности и т.д.Гидрокарбонат натрия широко используют в химической ,пищевой , легкой ,медицинской , фармацевтической промышленности и цветной металлургии.
Вывод: сжигание неочищенного природного газа приводит не только к усилениям парникового эффекта но и к возникновению кислотных дождей.
Попутный нефтяной газ
Как энергоноситель и сырье для органического синтеза используют не в полной мере. Сжигание в факелах приводит к значительным выбросам загрязняющих веществ и ухудшению экологической ситуации в нефтепромышленных районах. В атмосферу попадают недожженный метан, углекислый  и угарный газы , сажа ,оксиды азота и серы , происходит химическое и тепловое загрязнение окружающей среды.
Сланцевый газ
Альтернативный источник энергии, на который возлагают большие надежды. Но его добыча связана с использованием канцерогенных веществ в составе жидкостей для разрыва пластов. Это может вызвать загрязнение артезианской воды и отрицательно сказаться на здоровье её потребителей. 
Добыча и использование сланцевого , попутно нефтяного газов требуют современных экологически чистых технологий. Это необходимо , чтобы не наносить ущерба окружающей среде.
Методы предотвращения негативного влияния на окружающую среду.
Применение в быту энергосберегающих технологий.
Сортировка мусора.
Предпочтение упаковкам многоразового использования.
Чаще ходить пешком или использовать велосипед как средство передвижения.
Презентація на тему «Розвиток металургійних виробництв в Україні» (варіант 2)

151
0
0
315
904
--------
181
0
517
--------
973
1026
0
1699
2984
1267
1353
1574
2328
7544
351
549
0
2543
8000
3728
4457
3654
7890
240
750
1113
1152
544
2896
2779
2788
2449
3545
8280
--------
1761
1844
2905
10065
3176
3781
3450
5754
18968
3563
3948
3318
6180
2047
5613
6327
5442
12523
24160
5467
6954
5429
14393
76984
7119
8103
7208
14399
54217
100
36,5
10
3,6
11
3,9
15
5,6
17
6,2
21
7,7
26
9,5
%
Fe + C = Fe3C
2Fe + O2 = 2FeO + Q
Si + 2FeO = SiO2 + 2Fe +Q
Mn + FeO = MnO + Fe + Q
2P + 5FeO = P2O5 + 5Fe + Q
C + FeO = CO + Fe - Q
Презентація на тему «Органічні речовини в живій природі» (варіант 3)

Органічні речовини в живій природі
Органічна хімія
Поняття органічної хімії
Історія вивчення

Жива природа
Користь природних ресурсів
Потреби людства
Целюлоза
Харчування
Одяг
Вата
Деревина
Пелети
Презентація на тему «Нітратна кислота» (варіант 2)

Підготував
Учень 10-а класу 
СШ№28
Прядко Андрій
Презентація на тему :Нітратна кислота
Зміст:
Історія
Промислове виробництво
Хімічні властивості
Фізичні властивості
Отримання
Застосування

Історія відкриття
Дж. Глаубер отримав в середині 17-го сторіччя, чисту нітратну кислоту реакцією і перегонкою селітри з сірчаною кислотою, зараз цей процес застосовується при лабораторному отриманні кислоти.
Склад кислоти вперше визначив А.Лавуазьє в 18 сторіччі, він визначив що речовина має в своєму складі азот та кисень та точна формула не була відома. Точний склад був визначений Генрі Кавендішем. Промислове виробництво почалося лише на початку 19 століття, коли сірчана кислота та нітрат натрію були доступні в великих кількостях.
Промислове виробництво
Азотну кислоту отримують шляхом реакції діоксиду азоту (NO2) з водою.
            3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
Хімічні властивості
Нітратна кислота — дуже сильний окисник. Окислює сірку (до H2SO4), фосфор (H3PO4), руйнує органічні речовини. Ступінь відновлення HNO3 залежить від її концентрації і активності відновника. Концентрована HNO3 відновлюється до NO2, а розведена — звичайно до NO. Нітратна кислота взаємодіє майже зі всіма металами, за винятком золота, платини і деяких інших, утворюючи солі — нітрати. Так, при дії концентрованої нітратної кислоти на мідь утворюється нітрат міді, діоксид азоту і вода:
      Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Фізичні властивості
Нітратна кислота є безбарвною димучою рідиною з їдким запахом, легко розкладається, забарвлюючись у жовтий колір. Густина 1,53 г/см³. Кипить при 86°С, замерзає при — 41°С. На повітрі HNO3 «димить» внаслідок притягання її парами вологого повітря і утворення дрібненьких крапельок туману.
Нітратна кислота нестійка і вже під впливом сонячного світла поступово розкладається:
      4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O


Отримання
У сучасній хімічній промисловості нітратну кислоту добувають шляхом каталітичного окиснення аміаку до монооксиду азоту з наступним окисненням NO киснем при 700—900 °C до діоксиду (гемітетраоксиду) азоту і поглинанням останнього водою. Каталізатор — платинова сітка.
Застосування
Нітратна кислота є одним з найважливіших продуктів хімічної промисловості. Вона використовується для виробництва азотних добрив, у кольоровій металургії для розділення металів, а також хімічній промисловості для виробництва пластмас, вибухових речовин, целулоїду і фотокіноплівки, штучного волокна, органічних барвників, лікувальних речовин тощо.
Використані матеріали
http://uk.wikipedia.org
http://school.xvatit.com
Презентація на тему «Хімічні властивості основ»

1.W(O)=2.W(O)= 3.W(K)= 4.W(Ca)=5.W(O)= 6.W(Al)=7.W(O)= 8.W(Mq)=
9.W(O)= 10.W(Fe)= 11.W(O)= 12.W(Cu)= 13.W(O)= 14.W(N)= 15.W(O)= 16.W(S)=
1.W(O)=74,19%2.W(O)=10,45% 3.W(K)=82,97%4.W(Ca)=71,42 5.W(O)=19,75% 6.W(Al)=52,94% 7.W(O)=53,33% 8.W(Mq)=40% 9.W(O)=11,11% 
10.W(Fe)=77,7711.W(O)=30%12.W(Cu)=80%13.W(O)=53,33%14.W(N)=36,84%15.W(O)=56,33%16.W(S)=40%
Презентація на тему «Колообіг Карбону в природі» (варіант 2)

Колообіг Карбону в природі
Поширення Карбону в природі
Графіт
Алмаз
Карбін
Фулерен
       Аморфний вуглець
  
Вапняк
Мармур
Магнезит
Доломіт
Сполуки Карбону , які приймають участь в кругообігу

Надходження  СО₂  в атмосферу
 СО₂ 
атмосфера
Дихання організмів
Згорання палива
Випалювання вапняку
Вулканічна діяльність
Гниття й  бродіння органічних решток





Шляхи поглинання СО₂  з атмосфери

СО₂


Планктон Світового океану
Наземні зелені рослини
Поглинання СО2 з атмосфери з утворенням органічних речовин (фотосинтез)
Процес фотосинтезу
СО₂ 
О₂ 


 Перевір себе:
Які сполуки  Карбону найбільш поширені в природі?
Які сполуки  Карбону приймають участь в колообігу?
Які шляхи надходження СО₂ в атмосферу?
Яким чином відбувається регуляція вмісту СО₂ в повітрі?
Презентація на тему «Астрономія і астрологія. Значення астрономії в житті людини»



Астрономія і астрологія. Значення астрономії в житті людини
Зміст
Що вивчає астрономія. Основні поняття
Планети. Співвідношення розмірів
Розділи астрономії
Астрономія та астрологія
Видатні вчені
Значення астрономії в житті людини



Поняття 
Астрономія
Всесвіт
Зоря
Планета
Астрометрія
Астрофізика
Небесна механіка
Космологія
Астрологія



Що вивчає астрономія. Основні поняття
Астрономія – наука, яка вивчає закони зір.
Всесвіт (космос) – все суще, що розташоване на Землі та за її межами.
Зоря – масивне гаряче космічне тіло, яке випромінює світло і має всередині джерело енергії.


Планета – холодне в порівнянні із зорею космічне тіло, що обертається навколо зорі й світиться її відбитими променями.



Астрономія тісно повязана з такими науками як:
Математика
Фізика
Хімія
Філософія
Біологія

Розділи астрономії
Астрометрія
Астрофізика
Небесна механіка
Космологія
Розділ астрономії, що вивчає положення і рух небесних тіл та їхніх систем.
Розділ астрономії, що вивчає природу комічних тіл: їхню будову, хімічний склад, фізичні властивості.
Розділ астрономії, що вивчає будову та еволюцію Всесвіту як єдиного цілого.
Розділ астрономії, що вивчає закони руху небесних тіл.

Астрономія
Астрологія
Наука, яка вивчає походження та еволюцію космічних  тіл.
Не має нічого спільного з наукою, оскільки вважає, що за допомогою зір  начебто можна передбачити майбутнє.

Астрологи малюють різноманітні схеми розташування зір та планет і складають гороскопи, за допомогою яких пропонують передбачити долю кожної людини.
Риби
Овен
Тілець
Рак
Діва
Скорпіон
Козеріг
Близнюки
Лев
Терези
Стрілець
Водолій

Видатні вчені 
Гіппарх
Птолемей

Енштейн
Ньютон
Коперник
Галілей

Дослідження Всесвіту належать до магістрального напрямку науково-технічного прогресу, а їх значимість для людства в цілому неухильно зростає. Людина - невідємна частина Всесвіту, а тому пізнаючи його, ми пізнаємо себе. Астрономія, як відомо, наука фундаментальна. Проте впродовж всієї історії вона сприяє вирішенню практичних потреб людини. Щоправда, окремі практичні питання зараз вирішуються вже без допомоги астрономії, як то: визначення часу, орієнтація у просторі тощо. 

Але можна навести нові конкретні приклади того, як астрономічні дослідження стимулюють сучасні технологічні і технічні розробки. Так, астрономія вказала на методи, за допомогою яких стало можливим утримувати надгарячий газ (плазму) в обмеженому об'ємі, а отже, приступити до створення на Землі керованих термоядерних реакторів. Сучасні магнітогідродинамічні генератори з'явилися лише після того, як було розроблено основи космічної магнітної гідродинаміки (одна із областей астрофізики). Всесвіт фактично перетворився на величезну наукову лабораторію, в якій відпрацьовуються технологічні і технічні рішення на благо людини. Варто підкреслити й відому істину: відіграючи величезну роль у розвитку земної технології, астрономія мала і має вирішальне значення для формування світогляду як окремої людини, так і людства в цілому.
Презентація на тему «Екологія води»

Екологія води
Алєксєєнко, Жуковська
Кожного дня вживаючи воду людина навіть не замислюється над тим скільки шкідливих організмів вона впускає в свій організм.
Вступ:
Джерела забруднення  води 
Населені пункти

Найбільш відомим джерелом забруднення води, якому традиційно приділяється головна увага, є побутові (або комунальні) стічні води. Водоспоживання міст зазвичай оцінюють на основі середньої добової витрати води на одну людину, яка в США рівна приблизно 750 л і включає воду питну, для приготування їжі і особистої гігієни, для роботи побутових сантехнічних пристроїв, а також для поливу галявин і газонів, гасіння пожеж, миття вулиць і інших міських потреб. Майже вся використана вода поступає в каналізацію. Оскільки щодня в стічні води потрапляє величезний об'єм фекалій, головним завданням міських служб при переробці побутових стоків в колекторах очисних установок є видалення патогенних мікроорганізмів. При повторному використанні недостатньо очищених фекальних стоків бактерії і віруси, що містяться в них, можуть викликати кишкові захворювання (тиф, холеру і дизентерію), а також гепатит і поліомієліт.
Теплове забруднення
Найбільш масштабне одноразове вживання води - виробництво електроенергії, де вона використовується головним чином для охолодження та конденсації пари, що виробляється турбінами теплових електростанцій. При цьому вода нагрівається в середньому на 7 °С, після чого скидається безпосередньо у ріки й озера, будучи основним джерелом додаткового тепла, яке називають "тепловим забрудненням". Проти вживання цього терміну є заперечення, оскільки підвищення температури води іноді призводить до сприятливих екологічних наслідків.
Сільське господарство
.

Динаміка споживання свіжої води
Відведення забруднених (об’єми неочищених та забруднених вод)
і нормативно очищених вод



де Kз – коефіцієнт забруднення спожитої води;
Kн – коефіцієнт неочищення використаної води;
Vз.в – обсяг забруднених, у тому числі і неочищених вод;
Vс.в – обсяг спожитої свіжої води;
Vн.в – обсяг неочищених вод.



Таким чином, починаючи з 1990 р. наведені коефіцієнти мають тенденцію до зростання. Аналізуючи даний рисунок, можна зробити висновок, що діючі на сьогодні економічні механізми стимулювання введення очисних споруд і зменшення викидів у водні об’єкти є неефективними. 

 Динаміка забруднення спожитої свіжої води в Україні
Висновок:
Кожна людина повинна берегти свій найбільший скарб-здоров’я.
А на здоров’я людини впливає якість води,яку вона споживає.
Тому нам потрібно піклуватися про її екологію.
Презентація на тему «Нафта» (варіант 16)

Нафта та продукти її переробки

Що ж таке нафта?
На́фта — горюча корисна копалина, складна суміш вуглеводнів різних класів з невеликою кількістю органічних кисневих, сірчистих і азотних сполук, що являє собою густу маслянисту рідину. 
Забарвлення в неї червоно-коричневе, буває жовто-зелене і чорне, іноді зустрічається безбарвна нафта.
Нафта має характерний запах, легша за воду, у воді нерозчинна.
Перебування у природі
Поклади нафти перебувають у надрах Землі різній глибині, де нафту заповнює вільне простір між деякими породами. Якщо вона під тиском газів, то піднімається по свердловині на поверхні Землі.
Видобуток нафти
Майже вся видобута у світі нафту, витягається у вигляді свердловин, закріплених сталевими трубами високого тиску. Для підйому нафти і супутніх їй газу й води на поверхню свердловина має герметичну систему підйомних труб, механізмів і арматури, розраховану працювати з давлениями, сумірними з шаровими. Добування нафти з допомогою свердловин передували примітивні способи: збір в поверхні водойм, обробка піщанику чи вапняку, просоченого нафтою, у вигляді криниць.
Хімічні елементи і з'єднання не в нафті
 Нафти складаються головним чином із вуглецю – 79,5 – 87,5 % і водню – 11,0 – 14,5 % від безлічі нафти. Крім лідерів не в нафті присутні ще три елемента – сірка, кисень і азот. Їх загальна кількість зазвичай становить 0,5 – 8 %. У незначних концентраціях не в нафті зустрічаються елементи: ванадій, нікель, залізо, алюміній, мідь, магній, барій, стронцій, марганець, хром, кобальт, молібден, бір, миш'як, калій та інших. Їх загальний вміст вбирається у 0,02 – 0,03 % від безлічі нафти. Зазначені елементи утворюють органічні та неорганічні сполуки, у тому числі складаються нафти. Кисень і азот перебувають у нафти лише у пов'язаному стані. Сірка може зустрічатися у вільному змозі або входити до складу сірководню.
Продукти, отримані з нафти, їх застосування