nyuuzyou/ukr-lit huggingface dataset:
Презентація на тему «Силіцій» (варіант 1)

Силіцій
Характеристика елемента та утворених ним сполук, кругообіг елемента в природі


Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва 
Періоди
1
2
3
4
5
6
7
Ряди
1
2
3
4
10
9
8
7
5
6
                                      Групи елементів
I
II
VI
V
VII
III
IV
VIII




 Si
Хімічні властивості
Кремній – полімер, в реакції вступає тільки при нагріванні. На відміну від вуглецю не реагує з воднем, але з’єднується з галогенами:
                                                               Si+2Mg      Mg2Si (Si – окисник)
                        
                Si+O2      SiO2
              Si+2Cl2      SiCl4    (Si – відновник)
Характеристика сполук Силіцію
SiO2 – тугоплавкий і хімічно малоактивний, при звичайних температурах. З водою не реагує, свої кислотні властивості проявляє в реакціях з лугами, основними оксидами і деякими солями, які проходять з достатньою швидкістю при підвищених температурах:
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2
З кислотами SiO2 не реагує, виняток складає плавикова кислота: 
SiO2+4HF=SiF4+2H2O.
піску
опал
агат
Силікатні матеріали
цегла
кварцовий пісок
цемент
рідке скло
Силікатні матеріали
скло
фарфор
фаянс
 Силіцій в природі
Si
Силікати 
алюмосилікати
азбест
тальк
польовий шпат
каолін
нефелін
слюда






Si
Рослинні організми
бамбук
хвощ

Тваринні організми
планктонні
водорості


скелет
сполучна
тканина
Презентація на тему «Синтез фотокаталізаторів на основі TiO2 та його фотокаталітичні властивості»

N
1
25.26
3.523
7,4
TiO2
2
36.42
2.465
6,62
TiO2
3
37.85
2.375
6,1
TiO2
4
47.95
1.896
6,9
TiO2
5
54.25
1.689
4,76
TiO2
6
62.99
1.475
8,3
TiO2
7
69.11
1.358
7,63
TiO2

1
80
2
88
3
98
Degussa P25
98
1
75
2
78
3
82
Degussa P25
95
Презентація на тему «Алюміній» (варіант 11)

Алюминий
Интересные факты
8,80% массы земной коры составлены алюминием – третьим по распространенности на нашей планете элементом.
Каждый 20-й из атомов, слагающих верхнюю оболочку нашей планеты - это атом алюминия.
В теле взрослого человека присутствует до 140 мг алюминия.
Суточная потребность взрослого человека в алюминии оценивается в 2,45 мг.
Соединения алюминия встречаются не только на Земле, но и на Луне и Марсе.
Алюминий содержится даже в яблоках - до 150 мг/кг.
Самое древнее изделие, содержащее 85% алюминия, датируется III-м веком н.э.
По приказу Наполеона III были изготовлены алюминиевые столовые приборы, которые подавались на торжественных обедах императору и самым почётным гостям. Другие гости при этом пользовались приборами из традиционных драгоценных металлов — золота и серебра.
В 1860-е годы каждая парижская модница непременно должна была иметь в своем наряде хотя бы одно украшение из алюминия - металла, ценившегося выше серебра и золота.
Постепенно из редкой диковинки, некогда ценившейся наравне с драгоценными металлами, алюминий превратился в незаменимый материал строителей, архитекторов, конструкторов, дизайнеров, позволив осуществить многие мечты и замыслы.
Чистый алюминий непрочен, но легко образует различные сплавы. В начале XX в. были получены первые сплавы семейства дюралюминия на алюминиевой основе с добавками меди и магния. Слово «дюралюминий» происходит от названия германского город Дюрен, в котором было начато промышленное производство этого сплава.
Презентація на тему «Алюміній» (варіант 8)

	2Al + 2NaOH + 6H2O=2NaAl(OH)4 + 3H22NaOH + Al2O3 + 3H2O=2NaAl(OH)42Al + 6H2O=3H2 +2Al(OH)3NaOH + Al(OH)3=NaAl(OH)4
Презентація на тему «Прості та складні речовини. Хімічний елемент» (варіант 1)

kuksa-natalija@mail.ru
kuksa-natalija@mail.ru
kuksa-natalija@mail.ru
kuksa-natalija@mail.ru
kuksa-natalija@mail.ru
+
+
kuksa-natalija@mail.ru
kuksa-natalija@mail.ru
kuksa-natalija@mail.ru
kuksa-natalija@mail.ru
Oxygenium
O
«O»
C
Cuprum
Cu
Hydrogenium
H
Hydrargyrum
Hg
kuksa-natalija@mail.ru
kuksa-natalija@mail.ru
kuksa-natalija@mail.ru
kuksa-natalija@mail.ru
Na2SO4
kuksa-natalija@mail.ru
H  10%
       Mg    0,03%
O   62%
          S   0,16%
P   1%
          Cl    0,1%
C  21%
           N     3%
Ca    2%
             K   0,23%
                                              
              Na    0,08%
kuksa-natalija@mail.ru
C
1/12 ma(C)
=
=
kuksa-natalija@mail.ru
He
Ar(He)=4
kuksa-natalija@mail.ru
0
8
15,99
Cu
29
63,55
Ar
kuksa-natalija@mail.ru
kuksa-natalija@mail.ru
Презентація на тему «Sport in Our Life» (варіант 1)

      Sport in Our Life
Sport plays a very important role in our life. 
All over the world people of different ages are very fond of sport and sport games.
Sport makes people healthy, keeps them fit, more organized and better disciplined.
It unites people of different classes and nationalities.
PARCOUR
skateboarding
tennis
football
rugby
windsurfing
ping-pong
skysurfing
white water rafting
scuba-diving
1._________basketball;2. __________running;3.__________karate;4.__________swimming;5.__________football;6.__________gymnastics;7.__________golf;8.__________windsurfing;9.__________aerobics;10__________baseball;11.__________cycling;12._________scuba diving;
play
go
do
go
play
do
play
do
do
play
go
go
EvgeniPlushenko
    Anna Kournikova
  Alina Kabaeva
 David Beckham
Aleksey Nemov
  AndreyArshavin
THE OLYMPIC GAMES
Athens   Greece
2.London    England
3.Moscow   The USSR
4.Los Angeles   The USA
5.Sydney  Australia
2000
1980
1896
1948
1984
Athens   Greece
2.London    England
3.Moscow   The USSR
4.Los Angeles   The USA
5.Sydney  Australia
1896
1948
1980
1984
2000
Serious sport has nothing to do with fair play. Serious sport is war minus the shooting.George Orwell.
Talent wins games, but teamwork and intelligence wins championship.Michael Jordan.
An ancient school where morality and philosophy were taught. A modern school where football is taught.Ambrose Bierce.
All sports for all people.Pierre de Coubertin.
Golf is a good walk spoiled.Mark Twain.
          Thank you            for your           attention
Презентація на тему «Предмет хімії»

kuksa-natalija@mail.ru
kuksa-natalija@mail.ru
kuksa-natalija@mail.ru
kuksa-natalija@mail.ru
kuksa-natalija@mail.ru
kuksa-natalija@mail.ru
kuksa-natalija@mail.ru
kuksa-natalija@mail.ru
kuksa-natalija@mail.ru
kuksa-natalija@mail.ru
kuksa-natalija@mail.ru
kuksa-natalija@mail.ru
kuksa-natalija@mail.ru
kuksa-natalija@mail.ru
kuksa-natalija@mail.ru
kuksa-natalija@mail.ru
Презентація на тему «Сатурн» (варіант 8)

http://www.br.com.ua/referats/astronomy/7271.htmhttp://www.ukrreferat.com/index.php?referat=24319http://bestreferat.com.ua/referat/detail-2015.htmlhttp://www.parta.com.ua/referats/view/101/http://referat-kursovaya.repetitor.info/%D0%A1%D0%B0%D1%82%D1%83%D1%80%D0%BD
Презентація на тему «Хімічна промисловість» (варіант 2)

Click to edit Master title style
Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level
L/O/G/O
Click to edit Master title style
Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level
Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level
4
1
2
3
Презентація на тему «Жизнь и разум во Вселенной» (варіант 2)

1999,12th Jun,UK,Wiltshire,East Field nr Alton Barnes 
1999,3rd Aug,UK,Hampshire,Henwood 
2002,4th Jul,UK,Wiltshire,Stonehenge 
2002,1st Jul,UK,Wiltshire,East Kennett
Презентація на тему «Аміак» (варіант 1)

+7N )  )      2   5
2s2
2p3
2s2
1s2
1s2
2p3
III,
IV
+1H )        1   
1s1
1s1
I
H
N
H
H
N
H
H
H
+ H+
N
H
H
H
 H
+ 
NH3
H2O
NH3
NH3
NH3
 
+ HCl               NH4Cl
+ H2O               NH4OH
NH3
+t
NH4Cl
Ca(OH)2
NH3
Fe, t, p
NH3
Презентація на тему «Химические волокна»

Химические волокна

Химические волокна
Химические волокна — текстильные волокна, получаемые из природных и синтетических органических полимеров, а также неорганических соединений.
Классификация волокон:
искусственное волокно (из природных полимеров): гидратцеллюлозные, ацетилцеллюлозные, белковые
синтетическое волокно (из синтетических полимеров): карбоцепные, гетероцепные
Иногда к химическим волокнам относят минеральные волокна, получаемые из неорганических соединений (стеклянные, металлические, базальтовые, кварцевые).
Синтетические волокна 
Синтетические ткани имеют низкую гигроскопичность, из-за чего влага, которая выделяется с кожи человека, плохо впитываясь в волокна, закупоривает воздушные поры, затрудняет циркуляцию воздуха, понижает теплоизоляционные свойства ткани.
Синтетика характеризуется длительным удерживанием неприятных запахов, хуже отстирывается. Такие ткани электростатичны. Летучие компоненты химволокон, в том числе и токсичные, могут выделяться на протяжении нескольких месяцев при глажке белья.

Людям, страдающим аллергией, кожными заболеваниями, экземой или псориазом противопоказаны синтетические ткани. А материал низкого качества может вызвать дерматит даже у здорового человека. Доказано, что синтетические ткани - серьезная опасность для здоровья человека. Научные исследования выявили, что синтетическое постельное белье содержит высокую концентрацию грибковых микроорганизмов. Для астматиков и аллергиков такое белье особенно опасно. Также, в синтетических подушках концентрация грибка и плесени в 2–3 раза выше, чем в перьевых подушках. Кроме того, в матрацах, прослуживших более 5 лет, уровень этих организмов превосходит допустимую норму в 3 раза.
Людям, страдающим аллергией , кожными заболеваниями, экземой или псориазом противопоказаны синтетические ткани. А материал низкого качества может вызвать дерматит даже у здорового человека. Доказано, что синтетические ткани - серьезная опасность для здоровья человека. Научные исследования выявили, что синтетическое постельное белье содержит высокую концентрацию грибковых микроорганизмов. Для астматиков и аллергиков такое белье особенно опасно. Также, в синтетических подушках концентрация грибка и плесени в 2–3 раза выше, чем в перьевых подушках. Кроме того, в матрацах, прослуживших более 
5 лет, уровень этих организмов превосходит допустимую норму в 3 раза.
Презентація на тему «Правила приема лекарственных препаратов»

Правила приема лекарственных препаратов
1. Нужно строго следовать инструкции. 
2. Не допускается самолечение. 
3. Принимайте лекарства через равномерные промежутки времени. 
4. Лечение необходимо доводить до конца.
5. Если назначено несколько лечебных препаратов, принимать их необходимо отдельно. 
6. Лекарства необходимо обязательно запивать. 
7. В связи с тем, что лекарственные препараты чужды и токсичны для организма, очень важна их 
правильная дозировка!
Презентація на тему «Вуглеводи як компоненти їжі, їх роль у житті людини» (варіант 23)

Проектна тему«Вуглеводні.Класифікація»

Зміст
 Що таке вуглеводні;
 Класифікація :
     - ациклічні:
 - карбоциклічні;
 Значення.

Вуглеводні
   Вуглеводні - органічні сполуки, що складаються виключно з атомів вуглецю і водню. Вуглеводні вважаються базовими сполуками органічної хімії, всі інші органічні сполуки розглядають як їх похідні.
   Вуглеводні утворюють  гомологічні ряди. У природі вуглеводні зустрічаються в рідкому, твердому і газоподібному стані. У розсіяному вигляді присутні в атмосфері, воді, твердих породах (кероген), в концентрованому — у покладах вугілля, нафти, газу, газогідратів.
Класифікація
   Залежно від будови розрізняють: ациклічні вуглеводні, в молекулах яких атоми утворюють лінійні або розгалужені ланцюги, 
   та ізоциклічні (карбоциклічні), молекули яких являють собою цикли (кільця) трьох і більше атомів С.
Ациклічні вуглеводні
   Ациклічні вуглеводні 
  поділяються на насичені (аліфатичні) 
  і ненасичені вуглеводні.
Насичені вуглеводні
   Насичені вуглеводні (алкени) – це вуглеводні, у молекулах яких між атомами Карбону існують лише одинарні зв`язки.  Вони мають тільки прості зв'язки (метан і його гомологи) 
Ненасичені вуглеводні
Презентація на тему «Дослідження складу засобів гігієни та їх вплив на здоров’я людини»

Дослідження складу засобів гігієни та їх вплив на здоров’я людини
Підготував :
Учень 11 класу
СШІТ № 2
Циб Владислав

План роботи:
1. Вибір засобу гігієни та його загальний огляд
2.Особливості засобу гігієни
3.Хімічний склад
4.Висновок

1. Вибір засобу гігієни та його загальний огляд
Об’єктом дослідження я вибрав шампунь для волосся  Head & Shoulders та мило Dove

Особливості засобів гігієни
1 — Попереджує сухість шкіри голови
2 — Натуральні активні компоненти
3 — Розроблено з метою мінімізувати ризик винекнення алергії
4 — Підтримує природну захисну функцію шкіри
5 — Запобігає виникненню лупи
6 – Зволожує шкіру
7 – Підтримує природній баланс вологи 


3.Хімічний склад
На пляшці з шампунем було вказано такий склад :
1. Agua 
2. Ammonium Laureth Sulfate 
3. Ammonium Lauryl Sulfate 
4. Sodium Chloride
5. Glycol Distearat 
6. Dimeticone 
7. Zinc Pyrithicone 
8. Cetyl Alcohol 
9. Parfum Cocamide MEA Guar Hydroxypropyltrimonium Chloride 

3.Хімічний склад
На упаковці з милом було вказано такий склад:
Sodium Lauroyl Isethionate
Stearic Acid
Sodium Palmitate
Aqua
Lauric Acid
Sodium Isethionate
Sodium Stearate
Cocamidopropyl Betaine
Parfum
4.висновок
Відразу можна погодитися з тим , що мило не може змити з шкіри повністю УСІ найдрібніші організми. Даже після копіткого умівання особини бактерицидними засобами на шкірі залишається близько 100 мікробів на 1 кв. см Досягти повної стерильності невийде , навіть якщо вимивати свои руки особливими сумішами , якими користуються лікарі в операційніх .
Презентація на тему «Уксусная кислота» (варіант 3)

Презентацияпо теме:”Уксусная кислота”
Уксусная кислота
Уксусная кислота (метанкарбоновая, этановая кислота) CH3COOH — бесцветная жидкость с резким запахом и кислым вкусом.
Температура плавления составляет 16, 75°С, температура кипения 118, 1°; 17, 1° при давлении 10 мм. рт. столба, 42, 4° при 40 мм., 62, 2° при 100 мм., 98, 1° при 400 мм. и 109° при 560 мм. ртутного столба.
Формула уксусной кислоты
Характеристика уксусной кислоты:
      Уксусная кислота принадлежит к слабым кислотам. Она во всех отношениях смешивается с водой, спиртом, эфиром, бензолом и нерастворима в сероуглероде. 
      При разбавлении уксусной кислоты водой происходит сокращение объёма раствора. 
     Их широко применяют как растворители (особенно этилацетат) для нитроцеллюлозных лаков, глифталевых и полиэфирных смол, в производстве киноплёнки и целлулоида, а также в пищевой промышленности и парфюмерии. В производстве полимеров значительную роль играют искусственные волокна, лаки и клеи на основе винилацетата.

Температуры плавления водных растворов уксусной кислоты
Физические свойства некоторых эфиров уксусной кислоты
Применение уксусной кислоты
Водные растворы уксусной кислоты широко используются в пищевой промышленности (пищевая добавка E260) и бытовой кулинарии, а также в консервировании.
Уксусную кислоту применяют для получения лекарственных и душистых веществ, как растворитель (например, в производстве ацетилцеллюлозы, ацетона). Она используется в книгопечатании и крашении.
Уксусная кислота используется как реакционная среда для проведения окисления различных органических веществ. В лабораторных условиях это, например, окисление органических сульфидов пероксидом водорода, в промышленности — окисление пара-ксилола кислородом воздуха в терефталевую кислоту.
Поскольку пары уксусной кислоты обладают резким раздражающим запахом, возможно её применение в медицинских целях в качестве замены нашатырного спирта для выведения больного из обморочного состояния.

Уксус — 9%-ная уксусная кислота.
Уксусная кислота для пищевой промышленности.
Осторожно!
Пары уксусной кислоты раздражают
слизистые оболочки верхних
дыхательных путей. Хроническое 
действие паров ведёт к заболеваниям 
носоглотки и к конъюнктивитам!
Презентація на тему «Сульфатна кислота» (варіант 2)

Сульфатна кислота
 Фізичні властивості
 Сульфатна кислота - безбарвна оліїста рідина без запаху, майже удвічі важча за воду, необмежено розчиняється у воді, тобто може змішуватися з нею у будь-яких співвідношеннях, надзвичайно гігроскопічна (активно вбирає вологу).  Розчинення сульфатної кислоти у воді супроводжується виділенням великої кількості теплоти, що може призвести до закипання води та розбризкування кислоти, тому розчиняти кислоту треба надзвичайно обережно.
Пам'ятайте: не можна воду доливати до концентрованої сульфатної кислоти! Для розбавлення кислоту треба доливати до води невеликими порціями.
Хімічні властивості
     Розбавлена сульфатна                                  кислота виявляє всі хімічні властивості кислот: дисоціює на йони у водних розчинах (оскільки кислота двохосновна, то дисоціація проходить за двома ступенями), взаємодіє з металами, що стоять в ряду активності до водню, взаємодіє з основними оксидами, основами, солями. 
 У реакціях з металами окиснювальні властивості концентрованої сульфатної кислоти проявляються в тому, що водень не виділяється, а утворюється сіль сульфатної кислоти, вода та один із продуктів відновлення Сульфуру .
    Дисоціація у водному розчині йде в декілька етапів:
Обвуглення паперу сульфатною кислотою
Застосування сульфатної кислоти
Застосування сульфатної кислоти дуже широке і різноманітне. Головним споживачем її є виробництво мінеральних добрив — суперфосфату і сульфату амонію, а також нафтова промисловість для очистки газу, мінеральних масел та інших нафтопродуктів. У хімічній промисловості цю кислоту застосовують при виробництві барвників, штучного волокна, залізного купоросу, мідного купоросу і інших продуктів.
Презентація на тему «Нептун» (варіант 8)

Презентація на тему: Нептун
Ступак Анна 11а
Загальні відомості
    Непту́н — восьма за віддаленістю від Сонця, четверта за розміром і третя за масою планета Сонячної системи, що належить до планет-гігантів.
Відкриття
    Нептун було відкрито 23 вересня1846 року, і він став першою планетою, яка була відкрита завдяки математичним розрахункам, а не шляхом регулярних спостережень.
Параметри планети
Нептун рухається навколо Сонця еліптичною орбітою. Тривалість «нептуніанського року», тобто час одного повного оберту навколо Сонця — 164,8 земних років. Екваторіальний діаметр планети 49 500 км, що майже вчетверо перевищує діаметр Землі, до того ж власне обертання настільки швидке, що доба на Нептуні триває всього 16 годин. Температура поверхні планети становить близько 38 К.
Склад
    Нептун відносять до окремої категорії «крижаних гігагтів». Атмосфера Нептуна складається в основному з водню та гелію. Також в його атмосфері наявні сліди вуглеводнів і, можливо, азот. В атмосфері Нептуна міститься у більшій пропорції лід: водний, аміачний, метановий. Ядро Нептуна складається здебільшого з льоду й гірських порід.
Будова

          Верхня атмосфера і шар хмар




                            Атмосфера

                             
                                  Мантія




                                    Ядро
Кільця Нептуна
Нептун має кільця — два широких і два вузьких. Їх було відкрито під час затемнення Нептуном однієї з зірок 1981 року. Кільця Нептуна дуже темні і будова їх невідома. Але це не перешкоджало дати їм назви: зовнішнє — Адамс (яке містить три дуги, які чомусь охрестили Свободою, Рівністю і Братерством), потім — безіменне кільце, що збігається з орбітою супутника Нептуна Галатеї, слідом — Левер'є (чиї зовнішні розширення названі Ласель і Араго), і, нарешті, слабке, але широке кільце Галле.
Супутники Нептуна
    Нептун має 14 супутників: 1 великий, 3 середніх і 10 маленьких: Тритон, Нереїда, Наяда, Таласса, Деспіна, Галатея, Ларисса, Протей, Галімеда, Псамафа, Сао, Лаомедея, Несо, S/2004 N 1. Тритон є найбільшим серед супутників Нептуна. Нереїда найвіддаленіший супутник Нептуна.
Місії до Нептуна
    1977 року Лабораторією Реактивного Руху(JPL) році було запущено місію Вояджер-2, що пролетіла повз Нептун 1989 року. Наразі цей апарат є єдиним, що наближався до планети.
Кінець
Презентація на тему «Колообіг Оксигену»

Колообіг
Оксигену

                                                      Підготувала:
                                                      учениця 10-В
                                                      Кучер Ірина
    Оксиген є найпоширенішим елементом у біосфері і головною складовою живої речовини. В тілі людини міститься 62,8% оксигену і 19,4% карбону. Колообіг оксигену ускладнюється через його здатність утворювати численні хімічні сполуки. В результаті виникає багато циклів між атмосферою, літосферою та гідросферою. Атмосферний кисень і оксиген, що міститься в численних поверхневих мінералах ( залізні руди, осадові кальцити), мають біогенне походження. Спочатку в атмосфері Землі кисню не було. Його почали виробляти автотрофи.
Формування в атмосфері озонового екрана, здатного затримувати сонячну радіацію, відбулося за вмісту кисню в атмосфері, що становив 1% сучасного. Це сприяло інтенсивному розвитку автотрофних організмів у верхніх горизонтах води, інтенсифікувало фотосинтез і відповідно утворення кисню. Колообіг кисню відбувається в основному між атмосферою і живими організмами. Частково кисень утворюється шляхом дисоціації озону під дією сонячної радіації у верхніх шарах атмосфери. Вільний кисень регенерується в процесі фотосинтезу зелених рослин. Джерелом кисню є вода і вуглекислий газ, його утворення відбувається за допомогою сонячної енергії. Процес продукування та виділення кисню в процесі фотосинтезу протилежний процесу його споживання гетеротрофами під час дихання.

    Для повного відновлення всього атмосферного кисню потрібно 2000 років. Якщо не враховувати антропогенної діяльності, в наш час процеси фотосинтезу й дихання зрівноважені. Тому накопичення кисню в атмосфері не відбувається і його вміст залишається сталим. Оксиген, фіксований літосферою у вигляді алюмосилікатів, кремнезему, карбонатів, сульфатів, оксидів феруму тощо, становить 590х1014 т. У біосфері циркулює 39х1014 т. O2 у вигляді газу чи сульфатів, розчинених в океанічних і континентальних водах.
    Кисень широко використовується для інтенсифікації металургійних процесів добування чавуну і сталі, в хімічній промисловості як окисник під час добування сульфатної і нітратної кислот. Його застосовують для добування вибухових речовин, у разі зварювання і різання металів.
Презентація на тему «Солі в природі» (варіант 1)

солі в природі
Солі препарати  замінення атомів водної  кислоти  

“Біле золото” землі — кухонна сіль — з незапам’ятних часів є незмінним супутником людини, оскільки без солі життя неможливе. Цей цінний природний мінерал, володіння яким приносило багатство і владу, довгий час був предметом сварок, розбратів, державних конфліктів і навіть воєн. В окремі історичні періоди сіль цінувалася нарівні із золотом. Історики свідчать, що ще до нашої ери люди могли одержувати цей життєво важливий мінерал шляхом випаровування його із солоної води  озер.

             солі
Склад солей
Структура молекули солі
Солі –це складні речовини, до складу яких  входять атоми металу й кислотні залишки. 
         Види солей
Сіль звичайна
Крисиалічна сіль




Солі приписують магічні властивості. Чимало вірувань пов’язано з нею як оберегом від злих сил та чар. Сіль завжди була символом багатства та щастя. В старі часи під час роботи на городі в першу борозну обов’язково клали й невеличку купку солі. Задля доброго врожаю. На щастя та багатство родини. 
Існують сотні рецептів лікування, до складу яких входить ця чарівна сіль. 
Харчова сіль складається із 39% натрію і 61% хлору Кухонна сіль – хлористий натрій, найдавніша із спецій. Дуже необхідний продукт для людей і тварин. У всі часи, з моменту її відкриття , вважалась дуже вигідним товаром, необхідним для засолки м’яса, риби, овочів, для приготування їжі. 

          
                                                                                                Цю сіль можна знайти в              евпато  27позвонить вікі                                                              
Цю сіль можна знайти в Євпаторії на заводі по добуванню солі. Цей завод називається “Генічеськ  арабатська стрілка” біля села Солнцево. Це звичайна морська сіль.
Це одна із шахт де люди добувають сіль