nyuuzyou/ukr-lit huggingface dataset:
Презентація на тему «Твердість води» (варіант 3)

Твердість води
У природі чистої води не буває: вона завжди містить домішки яких-небудь речовин. Зокрема, взаємодіючи із солями, що містяться в земній корі, вона набуває певної твердості.
Твердість води — сукупність властивостей, зумовлених вмістом у воді катіонів кальцію Са2+ і катіонів магнію Мg2+.
Mg2+
Са2+
Твердість води залежить також від хімічного складу ґрунту, через який проходить вода, вмісту у воді оксиду вуглецю (IV), ступеня забруднення її органічними речовинами.
  Види твердості:
Відрізняють тимчасову, або карбонатну, твердість води і сталу.
Тимчасова твердість обумовлюється наявністю кислих карбонатів (гідрокарбонатів) кальцію і магнію: Ca(HCO3)2 і Mg(HCO3)2, а стала — наявністю сульфатів і хлоридів кальцію і магнію: CaSO4, MgSO4, CaCl2 і MgCl2.
а)Кипятіння води:
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2+H2O
Mg(HCO3)2=MgCO3↓+CO2+H2O
Mg(HCO3)2=Mg(OH)2↓+2CO2
б)Додавання соди:
Ca(HCO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaHCO3
Mg(HCO3)2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaHCO3
в)Додавання гашеного вапна 
(у промисловості):
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3 ↓+2H2O
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

1. Усунення карбонатної твердості:
а)Содовий метод:
CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4
MgSO4+Na2CO3=MgCO3↓+Na2SO4
CaCI2+Na2CO3=CaCO3 ↓+ 2NaCI

б)Фосфатний метод:
3CaSO4+2Na3PO4=Ca3(PO4)2↓+3Na2SO4
3MgSO4+2Na3PO4=Mg3(PO4)2+Na2SO4

2. Усунення некарбонатної твердості води:
Тверда вода непридатна майже для всіх галузей виробництва. Так, наприклад, тверду воду не можна використовувати при пранні білизни, митті шерсті і фарбуванні тканин, бо в ній мило втрачає свою мийну здатність. 
Для приготовлення їжі тверду воду теж не вживають, бо в ній погано розварюються м’ясо і овочі. Для пиття вона теж непридатна.
Презентація на тему «Хімія і екологія» (варіант 3)

Роль хімії у розв`язанні екологічної проблеми
Підготувала:
учениця 11-А класу
Житомирського
міського колегіму
Рачинська Марина
Хімія відіграє провідну роль у розв'язанні найважливіших проблем сучасності, як-от: 
збереження систем підтримки життя на планеті, 
забезпечення людства чистою водою, продовольством і енергією, 
зм'якшення наслідків кліматичних змін.

Розвиток хімічної технології й хімічного виробництва завжди ґрунтувався на соціальному замовленні. Для минулого століття характерний прямий зв'язок хімічної науки й промисловості та випередження хімічною наукою запитів практики.
В Україні існує потужний комплекс хімічних виробництв.
Значення хімії у вирішенні екологічних проблем надзвичайно велике: 
вдосконалення апаратури, яка запобігає забрудненню повітря та води;
розробка нових процесів одержання речовин, яка передбачає зменшення відходів; 
створення екологічно безпечніших видів палива, засобів захисту рослин;
опріснення води; 
вирішення проблем, пов’язаних з радіоактивними відходами.
Оскільки екологічні проблеми мають у своїй основі переважно хімічну природу і у розв’язанні багатьох із них використовуються хімічні засоби і методи, знання в галузі хімії виконують особливу роль:
 вивчаючи склад, будову і властивості речовин, хімія може дати відповідь, як себе поводить та чи інша речовина в атмосфері, грунті, водному середовищі, які впливи виявляє вона і продукти її перетворень на біологічні системи;
хімія сприяє вирішенню задач найприроднішого і "безболісного" входження промислового виробництва в природні цикли, робить його частиною будь-якої екосистеми; 
хімія дозволяє одержувати інформацію, необхідну для наступного прийняття рішень стосовно запобігання потрапляння шкідливих речовин на підконтрольні об’єкти, очистці цих об’єктів, способах їх захисту.

Подвійна роль хімії 
З одного боку, служить людині, а з другого
– призводить до порушення біогеохімічних процесів при нерозумному використовуванні її досягнень людиною;
- вплив окремих хімічних елементів та їх сполук на живі організми;
- технологічна недосконалість виробництва, пов’язана з багатостадійністю хімічних процесів, накопиченню відходів, появленню побічних продуктів, потраплянню шкідливих речовин в природне середовище.


Отже,суспільству в цілому й кожному з нас особисто треба усвідомити, наскільки важливим є подальший розвиток хімії для зростання добробуту людей, для боротьби із бідністю й хворобами, для підтримки екологічного балансу на планеті Земля та підвищення якості життя людей.
Не менш важливим є те, що такі зміни у свідомості сприятимуть залученню до опанування хімічних й суміжних спеціальностей нового покоління талановитої молоді. Адже наукові хімічні центри чекають на молодих, незаангажованих, допитливих, цілеспрямованих і наполегливих дослідників.

Дякую за увагу!
Презентація на тему «Прояви сонячної активності та їх вплив на землю» (варіант 2)

Прояви сонячної активності та їх вплив на землю
Хромосфера Сонця
Сонячна активність
Поверхня сонця під час спалахів і викидів речовин
Значення температури в різних ділянках
 Сплески сонячної активності
Вплив сонячної активності на атмосферу Землі
Презентація на тему «Хімічна еволюція»

Хімічна еволюція
Даниленко Альона 11-А


    Хімічна еволюція – поступальний процес появи нових хімічних сполук, більш складних і високоорганізованих порівняно з вихідними речовинами, що відбувався на Землі перед виникненням життя.
Основні положення концепції хімічної еволюції:
Життя на Землі виникло природним шляхом з неорганічних речовин з витратою енергії, яка надходила іззовні.
Виникнення життя – це процес появи дедалі нових хімічних сполук та хімічних реакцій.
Хімічна еволюція – процес, який протікав протягом мільярдів років у дуже специфічних умовах під впливом потужних зовнішніх джерел енергії.
Важливу роль у хімічній еволюції  відіграв передбіологічний добір, що сприяв виникненню, насамперед, складних сполук, у яких здатність до обміну речовин поєднувалася зі здатністю до самовідтворення.
Ключовим у процесі хімічної еволюції був фактор самоорганізації, властивий усім складним системам, до яких відносяться й органічні молекули.


       Невідомим залишається питання, коли і де почалася хімічна еволюція. Можливі будь-які терміни після закінчення другого циклу зореутворення , що настав після конденсації продуктів вибухів первинних наднових зірок , що постачають в міжзоряний простір важкі елементи ( з атомною масою більше 26 ). Друге покоління зірок, вже з планетними системами , збагаченими важкими елементами , які необхідні для реалізації хімічної еволюції, з'явилося через 0,5-1,2 млрд років після Великого вибуху. При виконанні деяких цілком ймовірних умов , для запуску хімічної еволюції може бути придатна практично будь-яка середа : глибини океанів , надра планет , їх поверхні , протопланетні утворення і навіть хмари міжзоряного газу , що підтверджується повсюдним виявленням в космосі методами астрофізики багатьох видів органічних речовин - альдегідів , спиртів , цукрів і навіть амінокислоти гліцину , які разом можуть служити вихідним матеріалом для хімічної еволюції , що має своїм кінцевим результатом виникнення життя.
Методи дослідження хімічної еволюції
Дослідження хімічної еволюції ускладнюється тим, що в даний час знання про геохімічні умови давньої Землі не є достатньо повними.

Тому крім геологічних залучаються також астрономічні дані. Так, умови на Венері та Марсі розглядають як близькі до тих, що були на Землі на різних етапах її еволюції.

Основні дані про хімічну еволюцію отримані в результаті модельних експериментів, в ході яких вдалося отримати складні органічні молекули при імітації різних хімічних складів атмосфери, гідросфери, літосфери і кліматичних умов.

На основі цих даних було висунуто ряд гіпотез про конкретні механізми і рушійні сили хімічної еволюції.
Граничний стан між живим та неживим
    Віруси виявляють властивості як живого, так і неживого.

      Нанобактерії здатні до самовідтворення у присутності певних вітамінів. Їх розмноження при цьому відбувається шляхом самокопіювання.
Презентація на тему «Спирт»

Презентаціяз хіміїна тему:”Спирт.Загальні відомості про спирт”
підготували:
учениці 11-А класу
Харківської ЗОШ І-ІІІ ступенів №102
Антіпова Марія і Уськіна Ольга
Оксигеновмісні органічні сполуки – це сполуки,в молекулах яких крім С і Н міститься О. 
Спирти – оксигеновмісні  органічні сполуки,в яких вуглеводна група сполучена з гідроксильною групою - ОН
Класифікація спиртів
Одноатомні

наявність однієї ОН-групи
СН3ОН - метанол
Багатоатомні

Наявність декількох ОН-груп
С3Н8О3 - гліцерин
Формули молекул спиртів
Структурні формули
Етанол
Гліцерин
Електронна формула метанолу
Молекулярні формули:
СН3ОН – метанол
С2Н5ОН – етанол
С3Н8О3 - гліцерин
Фізичні властивості спиртів
Гліцерин
Метанол й етанол
Фізологічна дія метанолу й етанолу
Метанол  – дуже отруйна рідина10 мл спричиняє сліпоту25 мл – смерть. 
Етанол  –наркотична речовина, що у невеликих кількостях викликає сп’яніння, а при зловживаннях – захворювання алкоголізм.Дія на організм: впливає на:
швидкість реакції 
розумову діяльність
психічні та фізичні розлади
Застосуванняметанолу
Застосування етанолу
Застосуваннягліцерину
Дякуємо за увагу!
Презентація на тему «Земля і Місяць» (варіант 2)

Земля і Місяць 
Земля – третя планета від Сонця.
Від Сонця її відділяє близько 150 млн. км.
Земля обертається навколо своєї осі за 24 год., а Сонце оббігає за 365 днів.
З космосу вона схожа на блакитну кулю.
Це єдина планета Сонячної системи,на якій є життя.
У Меркурії та Венери природних супутників немає,а у Землі та у всіх інших планет,що йдутьза нею, є.
Супутник планети – це небесне тіло,яке обертається навколо неї,як сама планета обертається навколо Сонця.
Наш супутник – МІСЯЦЬ.
Презентація на тему «Алотропні модифікації карбону» (варіант 2)

Алотропні модифікації карбону
Алотропні модифікації карбону
Хімічний елемент Карбон утворює кілька простих речовин. Їх загальна хімічна назва вуглець. 
Алотропія – це явище існування хімічного елемента у вигляді двох або кількох простих речовин, різних за властивостями і будовою.
 Алотропні модифікації – це ці прості речовини.
Вуглець утворює декілька алотропних видозмін
1. Природні:
Алмаз
Графіт
Фуреллен
Вуглецеві нонотрубки
2. Штучні:
Карбін
Графен
аморфний вуглець у вигляді сажі і деревного вугілля

Алмаз
безбарвний прозорий мінерал класу самородних неметалів, тверда кристалічна кубічна алотропна видозміна Карбону. Алмаз належить до дорогоцінних каменів і є найтвердішою з відомих речовин.

Графіт
 мінерал класу самородних напівметалів, найстійкіший у земній корі кристалічний різновид вуглецю

Фуреллен
одна з кількох алоторопних модифікацій Карбону. Найвідоміший фулерен — молекула C60, яка має ідеальну  форму футбольного мяча.
Вуглецеві нанотрубки
протяжні циліндричні структури діаметром від одного до декількох десятків наномерів і завдовжки до декількох мікрон складаються з однієї або декількох згорнутих в трубку гексагональних графітових площин (графенів) і закінчуються зазвичай півсферичною головкою.
Карбін
кристалічна лінійна модифікація вуглецю. К. – електронейтральні сполуки одновалентного атома вуглецю з вільною електронною парою та неспареним електроном.

Графен
одна з алотропних форм вуглецю, моноатомний шар атомів вуглецю із гексагональною структурою. Графен був відкритий в 2004 Андрієм Геймом та Костянтином Новосьоловим із Манчестерського універстету. За це відкриття Гейм та Новосьолов були нагороджені Нобелівською премією з фізики за 2010.

Аморфний вуглець
стан вуглецю з неврегульованою структурою 
вигляд сажі, деревного вугілля
Застосування вуглецю
Деревне вугілля має здатність адсорбувати (поглинати) на своїй поверхні різні гази і деякі речовини з розчинів. Адсорбція відбувається поверхнею вугілля, тому воно здатне поглинати (адсорбувати) тим більшу кількість речовин, чим більша його сумарна поверхня, тобто чим більше воно подрібнене або пористе. Пористість, а разом з тим і адсорбційна здатність деревного вугілля різко збільшується при попередньому нагріванні в струмені водяної пари. При цьому пори вугілля очищаються від смолистих речовин і його внутрішня поверхня дуже збільшується. Таке вугілля називається активованим.
Дякую за увагу!
Презентація на тему «Предмет органічної хімії»

www.themegallery.com
L/O/G/O
Kuksa_natalija@i.ua
kuksa-natalija@i.ua
Kuksa_natalija@i.ua
Kuksa_natalija@i.ua
Kuksa_natalija@i.ua
 CH4   C2H4   C2H2   C3H8
IV
II
I
8/3
Kuksa_natalija@i.ua
   
   
Kuksa_natalija@i.ua
Kuksa_natalija@i.ua
Kuksa_natalija@i.ua
Kuksa_natalija@i.ua
Kuksa_natalija@i.ua
Kuksa_natalija@i.ua
Kuksa_natalija@i.ua
Kuksa_natalija@i.ua
C
C
C
C
C
C
H
H
H
H
H
H
Kuksa_natalija@i.ua
Kuksa_natalija@i.ua
Kuksa_natalija@i.ua
 
Kuksa_natalija@i.ua
Kuksa_natalija@i.ua
Kuksa_natalija@i.ua
kuksa-natalija@mail.ru
Kuksa_natalija@i.ua
Kuksa_natalija@i.ua
 H2   t, kit
+ H2   t, kat
Kuksa_natalija@i.ua
Kuksa_natalija@i.ua
Kuksa_natalija@i.ua
kuksa_natalija@i.ua
Презентація на тему «Правила безпечного використання засобів побутової хімії» (варіант 4)

Правила безпечного використання засобів побутової хімії
Підготував
ліцеїст  групи Е-2
Ліщук Назарій
Засоби побутової хімії

До засобів побутової хімії відносять клеї, абразивні матеріали, засоби для прання і миття, засоби для чищення, лакофарбові товари, засоби для догляду за житлом, предметами побуту, садом, городом та багато інших.



безпечні побутові хімікати;
побутові хімікати, що виявляють певну небезпеку;
вогненебезпечні побутові хімікати;
отруйні побутові хімікати.

 За ступенем небезпеки побутові хімікати поділяються на :






Безпечні побутові хімікати
Це побутові хімікати, на упаковці яких або в інструкції до них відсутні попереджувальні позначки й написи. 

синтетичні мийні , очищувальні засоби; засоби  для підсинювання, підкрохмалювання, мінеральні добрива, шкільно-письмові товари, тощо.

Відносно небезпечні побутові хімікати
     “Дратівливий”
При попаданні в очі і на шкіру такий продукт може викликати свербіж, подразнення і навіть запалення. Після роботи з цією речовиною слід не допускати потрапляння в очі, а також ретельно мити руки.

Це засоби для відбілювання, дезинфекції, репеленти, для догляду за меблями і чищення одягу.

Вогненебезпечні побутові хімікати
Це препарати в аерозольній упаковці, органічні розчинники (бензин, уайт-спирт, гас, ацетон, скипидар, метиловий і етиловий спирти, тощо), рідкі засоби для захисту рослин і знищення побутових комах, деякі види полірувальних засобів.
Прикладом отруйних побутових хімікатів є отрутохімікати (пестициди), деякі засоби для видалення плям, клеї, автокосметика.
Отруйні побутові хімікати
Їдкий
Правила техніки безпеки
усі препарати застосовувати тільки за призначенням, суворо дотримуючись інструкції і рекомендацій з їх використання;
усі засоби побутової хімії, навіть якщо це звичайний пральний порошок чи сода, варто зберігати в недоступних для дітей місцях;
усі хімічні препарати треба обов’язково зберігати окремо від харчових продуктів;
при роботі з препаратами, що містять агресивні хімічні речовини (кислоти, луги) треба надягати ґумові рукавички, окуляри;
небезпечно нюхати невідомі побутові хімікати, перевіряти невідомі хімікати на дотик, оскільки вони можуть ушкодити або подразнити шкіру, пробувати побутові хімікати на смак з метою їх розпізнавання.


Ознаки отруєння побутовими хімікатами
Перша допомога при отруєнні побутовими хімікатами
Якщо препарат потрапив у шлунок, необхідно негайно викликати «швидку допомогу». 
До її приїзду потрібно викликати у потерпілого блювання, дати випити дві-три склянки води кімнатної температури. 
Після цього дати випити рослинну олію, молоко, збитий яєчний білок або білкову воду. 
Якщо потерпілий утратив свідомість, його треба  покласти на бік.
Пам’ятайте!
Кожний з препаратів побутової хімії має свої специфічні властивості. Всі побутові хімікати потребують підвищеної обережності під час поводження з ними, тому що вони потенційно небезпечні для здоров’я!
Дякую за увагу!
Презентація на тему «Бензол и его свойства»

                                       Выполнила:
                                                    ученица 11-Б класса                                      
                                    Зануда.Т.А
                                      Проверила:
                                        Тисленко.Л.А
ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ :Бензол и его свойства.
            

 История открытия бензола
 Второе рождение
 Новое получение
 Строение бензола
 Схема перекрывания облаков в молекуле
 Физические свойства
 Химические свойства
 Применение  
 
                Содержание
Впервые бензол описал немецкий химик Иоганн Глаубер. Он получил это соединение в 1649 г. в результате перегонки каменноугольной смолы
История открытия бензола
Своё второе рождение бензол получил благодаря работам Фарадея. Бензол был открыт в 1825 году английским физиком Майклом Фарадеем, который выделил его из жидкого конденсата светильного газа.


Второе рождение
Новое получение 




В 1833–1835 гг. немецкий химик Э. Митчерлих исследовал это вещество, определил его формулу С6Н6 и назвал бензином (от арабского слова, которое обозначает «благовоние»).
Позже его соотечественник Ю. Либих предложил новое имя соединению – бензол,  которое прижилось и в русской номенклатуре.

В свое  время было 
предложено много
вариантов структурных
формул бензола, но ни
одна из них не смогла
удовлетворительно 
объяснить его особые 
свойства.
Цикличность  строения 
бензола  подтверждается 
тем  фактом, что его 
однозамещенные 
производные не   имеют 
изомеров.

Строение бензола
 Схема перекрывания облаков в молекуле
Физические свойства 
Бензол представляет собой бесцветную, легкоподвижную жидкость с температурой кипения +80ºС и температурой плавления + 5ºС.
Он обладает своеобразным запахом, горит сильно коптящим пламенем, легче  воды и не растворяется в ней.
Он обладает своеобразным запахом, горит сильно коптящим пламенем, легче  воды и не растворяется в ней 
Пары бензола с воздухом образуют взрывчатую смесь


Химические свойства
  1.Горение бензола:
2С6Н6 + 15О2 = 12СО2 + 6Н2О
 2. Реакция замещения:
 С6Н6 + Br2      C6H5Br  + HBr
 3. Нитрование:
С6Н6 + НОNО2           С6Н5NО2 + Н2О
4. Гидрирование:
С6Н6 + 3Н2       С6Н12
 5. Хлорирование:
С6Н6 + 3 Cl2       C6H6Cl6





Применение
С6Н6
Добавки к бензину
Производство растворителей
Производство органических соединений:
ацетона
анилина
пестицидов
лекарств
Фенолформальдегид-
ных пластмасс
Рекомендуемая литература
Горелов А. А. Концепции современного естествознания – учебное пособие для студ. Вузов. -  М.: Юрайт-Издат, 2009. 
Дубнищева Т. Я. Концепции современного естествознания  учебное пособие для студ. вузов – - 8-е изд.,стереотип. - М. : Академия, 2008 
Карпенков С. Х. Концепции современного естествознания практикум : учебное пособие для студ. вузов  – - 4-е изд., испр. - М. : Высш. шк., 2007. 
Родкина Л. Р., Шмакова Е. Э. Практикум по концепциям современного естествознания. Ч. 1: Точное естествознание. – Владивосток: Изд-во ВГУЭС, 2002
          Спасибо за внимание!
Презентація на тему «Дивініловий каучук»

ДИВІНИЛОВИЙ КАУЧУК
Підготували Реутенко А., Даниленко А., 11-А
Формула дивінилового каучука
Утворюється при полімеризації 1,3-бутадієну
Реакція, що лежить в основі добування
Дивіниловий каучук відстає по еластичності від природного каучука
Стійкий до зношення
Водонепроникність
Газонепроникність
Є добрим електроізолятором
Фізичні властивості
Завдяки своїм фізичним властивостям бутадієновий каучук досить сильно поширений. Він використовується у різних областях промисловості та сільського господарства. Найвідоміше його застосування пов’язане з виробництвом кабелів, так як його фізичні властивості повністю підходять для цього. Також його використовують у виробництві взуття, побутових виробах. Ще одне застосування – виробництво шин
Застосування
Презентація на тему «Хімія числа Е в продуктах харчування»


Хімія числа Е  в продуктах харчування

Харчові добавки
  Харчові добавки – це природні сполуки та хімічні речовини, які ми не вживаємо у їжу самостійно, але в обмежених кількостях з різними продуктами вони потрапляють до нашого організму чи не щодня.
   Для класифікації харчових добавок у країнах Євросоюзу розроблено систему нумерації. Кожна добавка має унікальний номер.




    Сьогодні в суспільстві не вщухають численні суперечки щодо харчових добавок: добро чи шкоду вони завдають здоров’ю людини. Насправді альтернативи широкому використанню харчових добавок не існує. Неможливо, скажімо, виготовити якісний зефір без пектину, напої тривалого зберігання — без консервантів, шоколадні цукерки — без емульгаторів, а варену ковбасу — без кольорокоригуючих речовин.


 Залежно від призначення виділяють чотири великі групи харчових добавок:
Речовини, що регулюють смак продукту (ароматизатори, смакові добавки, що підсолоджують речовини, регулювальники кислотності).
  Речовини, що поліпшують зовнішній вигляд продукту (барвники, стабілізатори кольору, вибілювачі).
 Речовини, що регулюють консистенцію та формують текстуру (загусники, гелеутворювачі, стабілізатори, емульгатори).
 Речовини, що підвищують збереження продуктів та збільшують терміни їх зберігання (консерванти, антиоксиданти) (додатки 1,2)

Згідно із системою кодифікування харчових добавок, усі вони розподілені на групи:

Висновок


   Вчені довели, що найбільше страждають саме діти. Штучні харчові барвники впливають на мозок дитини так само, як свинець, крім того, деякі з них можуть викликати звикання. Коли малюк регулярно вживає їжу з добавками і замінниками, в його організмі перестає працювати так звана «система сповіщення» про отриману отруту. Тобто у дитини не спостерігається таких тривожних сигналів отруєння, як висипання на шкірі, нудота або запаморочення. Але токсичні речовини накопичуються.

Поради правильного здорового харчування:
не купуйте продукти з неприродно яскравим забарвленням;
 уважно читайте етикетки; 
не купуйте продукти з тривалим терміном зберігання;
що менше список інгредієнтів у готових продуктах, то менше добавок: продукти з вишуканим, пікантним смаком, швидше за все, містять різні добавки.
не перекушуйте чіпсами, готовими сніданками, супами з пакетика, хот-догами, всілякими бюргерами;
обирайте заморожені овочі замість консервованих;
замість того, щоб купувати готові соки, робіть їх самі;
відмовтеся від перероблених або законсервованих м'ясних продуктів, таких як ковбаса, сосиски, тушковане м'ясо в банках.
Презентація на тему «Слабоалкогольные напитки»


Слабоалкогольные напитки
На примере :
Итак Shake :Пищевые Е-добавки: Е 330, Е1510, Е 414, Е445, Е 270, Е306, Е 1520, Е124, Е 211.Состав: подготовленная питьевая вода, Спирт Этиловый «Люкс» ректификованный из пищевого сырья, регулятор кислотности лимонная кислота, натуральные ароматические основы: «Текила», «Масло апельсина», идентичная натуральному ароматическая основа «Питахайя»; текила, консервант бензонат натрия.
Далее ReVO :Пищевые Е-добавки:Е 330, Е1510, Е 331, Е 150d, Е 211, Е 290, Е 129. Состав: вода питьевая подготовленная, сахар белый кристаллический, спир этиловый ректификованный «Высшей очистки», регуляторы кислотности: Е330, Е331; мультифрукт сок концентрированный, диоксид углерода, ароматические основы: «Фрутмикс», «Апельсин», «Вишня», «Малина», экстракты : гуараны и дамианы; красители пищевые: Е150d, Е129; кофеин (260 мг/дм3), витаминная смесь (витамины: В5, В6, В9, РР, С), консервант бензоат натрия.
И king`s bridge : Пищевые Е-добавки: E330, E331, E211. Состав: подготовленная питьевая вода, сахар,спирт этиловый «Люкс» ректификованный из пищевого сырья, яблочный и вишневый соки концентрированные; регуляторы кислотности:лимонная кислота, натрий лимоннокислый; натуральная ароматическая основа: «Джин», идентичные натуральным ароматические основы: «Вишня»; настойка горькая «Джин King's Bridge», консервант бензоат натрия.
Баночные коктейли и лишние килограммы=
Новое явление:Баночный алкоголизм
Спасибо за внимание!