nyuuzyou/ukr-lit huggingface dataset:
Презентація на тему «Поліетилен» (варіант 4)

Поліетилен
Бережної Тамари 11 м 
Формула
(-СН2–СН2-)n
Добування
Залежно від методу одержання, розрізняють поліетилен низької щільності високого тиску (ПВД) і поліетилен високої щільності низького тиску (ПНД), які відрізняються своїми властивостями та сферами застосування. Ці відмінності виявляються в щільності, температури плавлення, твердості, жорсткості і міцності.
Добування
Поліетилен високого тиску (ПЕВТ) отримують радикальною полімеризацією етилену при високому тиску та іонною полімеризацією при низькому та середньому тиску.

Поліетилен низького тиску (ПЕНТ) отримують в гетерогенному середовищі полімеризацією етилену при температурі 70-80°C і тиску 0,3–0,5 МН/м²(кгс/см²). У промисловості поліетилен низького тиску отримують за напівбезперервною та безперервною схемами у присутності каталізатора Циглера-Натта (AL2(C2H5)6/TiCl4.

Технологічний процес отримання поліетилену низького тиску здійснюється за умов: температура - 70-80°C, тиск - 0,15–0,2МН/м² (кгс/см²), концентрація каталізатора в бензині - 1%, ступінь конверсії етилену - 98% , концентрація поліетилену на виході - 100 кг/м³.
Властивості
Стійкий до дії води, не реагує з лугами будь-якої концентрації, з розчинами нейтральних, кислих і основних солей, органічними і неорганічними кислотами, навіть концентрованою сірчаною кислотою, але розкладається при дії 50%-ої азотної кислоти при кімнатній температурі і під впливом рідкого чи газоподібного хлору і фтору. При температурі вище 70°C він набухає та розчиняється у хлорованих і ароматичних вуглеводнях.
При кімнатній температурі не розчиняється і не набухає в жодному з відомих розчинників. При підвищеній температурі (80° C) розчинний в циклогексані і чотирихлористому вуглеці. Під високим тиском може бути розчинений в перегрітій до 180° C воді.
З часом, розкладається з утворенням поперечних міжланцюгових зв'язків, що призводить до підвищення крихкості на тлі невеликого збільшення міцності. Нестабілізований поліетилен на повітрі піддається термоокислювальній деструкції (термостарінню). Термостаріння поліетилену проходить за радикальним механізмом, супроводжується виділенням альдегідів, кетонів, перекису водню та ін.
Використання
 Найбільш широке поширення отримав в даний час ПЕВТ. Він використовується для виготовлення плівки, листів, бутлів, бочок, відер, плащів, іграшок та інших виробів технічного і побутового призначення. 
Великим споживачем поліетилену є кабельна промисловість, радіотехніка, телебачення, хімічна промисловість, сільське господарство.
Поліетилен і його сополімери знаходять застосування в будівельній техніці, машинобудуванні, автомобілебудуванні, суднобудуванні та інших областях
Презентація на тему «Кількість речовини в хімії»

Кількість речовини в хімії

Кількість речовини

Кількість речовини - це фізична величина, що визначається числом структурних частинок, які містяться в даній порції речовини.


Моль
Моль – це одиниця кількості речовини, яка містить стільки структурних частинок речовини, скільки атомів міститься в 0,012 кг Карбону.
Стала Авогадро
Число молекул або атомів в 1 молі речовини називають сталою Авогадро, на честь італійського вченого ХІХ століття. Ця величина однакова для всіх речовин і дорівнює 6,02•1023 Моль-1.

Молярна маса
      Молярна маса - маса речовини, взятої в кількості одного моля. Молярна маса вимірюється в кілограмах, поділених на моль.
Основні формули
Na = N/ v, M= m/v
Na- стала Авогадро, N- число молекул (атомів)  речовини.
V- кількість речовини,M- молярна маса, m-маса речовини.


Дякую за увагу
Презентація на тему «Сидеричний та синодичний періоди обертання планет»

Сидеричний та синодичний періоди обертання планет

Сидеричний період
Від латинської sideris – зоряний.
Проміжок часу, під час якого тіло здійснює повний оберт навколо Сонця чи іншого центрального тіла у системі відліку відносно зір.
Поняття «сидеричний період обертання» застосовується до планет, астероїдів, комет, супутників, штучних супутників тощо.
Якщо мова йде про орбітальний період і система відліку не уточнюється зазвичай мають на увазі саме сидеричний період.
Приклади
Сидеричний період обертання Місяця навколо Землі — сидеричний місяць (27,322 діб).
Сидеричний період обертання Землі навколо Сонця — сидеричний рік (зоряний рік).
Сидеричний період обертання планети навколо Сонця називають планетним роком: меркуріанський рік, юпітеріанський рік тощо.
Сидеричні періоди обертання планет навколо сонця
Планета	Сидеричний період
Меркурій	87,97 днів
Венера	224,7 днів
Земля	≈365,256360 діб[2]
Марс	1,88 роки
Юпітер	11,86 років
Сатурн	29,46 років
Уран	       84,02 роки
Нептун	164,78 роки

Синодичний період
Від грецької synodos – збори, з’єднання.
Проміжок часу між двома послідовними однаковими конфігураціями планети. Конфігурації — це особливі положення планет відносно Сонця.

Тобто, синодичний період - це проміжок часу, протягом якого тіло Сонячної системи (планета або мала планета), рухаючись по своїй орбіті, повертається при спостереженні із Землі в колишнє положення щодо Сонця. Так, синодичний період обертання Місяця рівний часу, за який Місяць проходить через всі фази (наприклад, від повного місяця до повного місяця). Цей період ми можемо відстежити з Землі для інших планет, і обрахувати справжній сидеричний рік за формулами, запропонованими Коперником.
1, 2 – сидеричний період,1, 3 – синодичний період
Презентація на тему «Жесткость воды»

Жесткость воды
Презентацию выполнила
Ученица 10-Б класса
Харьковского лицея 149
Сова Ирина
Жесткость воды
-это совокупность химических и физических свойств воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, главным образом, кальция и магния (так называемых «солей жёсткости»).
Один из возможных их источников - горные породы (известняки, доломиты), которые растворяются в результате контакта с природной водой. Сумма концентраций Са2+ и Mg2+ называется общей жесткостью воды. Она складывается из карбонатной (временной, устраняется кипячением) и некарбонатной (постоянной) жесткости воды. 
Какой вред от этих солей?
Они, во-первых, не дают мылиться воде. Они связывают мыла в нерастворимые соли, и мыло (и стиральный порошок) не пенится. А, значит, не стирает. И не моет.
При нагревании они образуют накипь. Так, если жёсткая вода нагревается, то на поверхности труб горячей воды и на поверхности водонагневательных элементов (тенов, спиралей) образуется налёт. Эта самая накипь.
Соли меняют вкус воды. Словами описать разницу между мягкой и жёсткой водой я не могу. Однако, на вкус мягкая и жёсткая вода отличаются, причём сильно.
Потребление жёсткой или мягкой воды обычно не является опасным для здоровья, хотя есть данные о том, что высокая жёсткость способствует образованию мочевых камней, а низкая — незначительно увеличивает риск сердечно-сосудистых заболеваний. 
Как образовывается жесткая вода в природе?
Признаки жесткой воды в вашем доме
К сожалению, все эти явления хорошо знакомы жителям большей части территории Украины, где преобладает жесткая вода. В борьбе с жесткой водой помогут смягчители воды – специальные средства, которые нейтрализуют соли кальция и магния, предотвращая образование накипи.
Спасибо за внимание
Презентація на тему «Будівельні матеріали. Їх використання»

Будівельні матеріали. Їх використання.

Скло— це твердий прозорий матеріал. Найпоширеніше  -  силікатне скло, основний компонент якого  - Si02.
 


Сировина для виробництва скла  - Na2C03, СаС03 і  Si02. 

Na2C03 + Si02 = Na2Si03 + C02↑ СаС03 + SiO2 = CaSi03 + С02↑


Формула звичайного віконного скла:
Na20 • СаО • 6Si02.
 

Тугоплавке скло

К2С03 + Si02 + РЬО = кришталь

















Цемент - сірий порошок, який складається із силікатів та алюмінатів кальцію, що перетворюється на каменеподібну масу.
 

Цемент — важливий будівельний матеріал.

Цемент, змішаний з водою і наповнювачами (піском, щебенем, гравієм, шлаком), утворює суміш, з тужавінням якої утворюється бетон.
Презентація на тему «Органічні речовини (глюкоза) в живій природі»

Виконала учениця 11-А класу
Ковальова Анастасія
Органічні речовини (глюкоза) в живій природі
Глюко́за С6Н12О6  (від грец. γλυκύς — солодкий) 
(виноградний  цукор, декстроза), важливий моносахарид

Фізичні властивості :
біла кристалічна речовина

легко  розчиняється у воді

солодка на смак

має молекулярну кристалічну гратку 



Хімічні властивости
Молекула глюкози є альдегідоспиртом. Тому глюкоза 
вступає в реакції, характерні для багатоатомних спиртів і 
альдегідів.
У промисловості глюкозу отримують гідролізом крохмалю, 
за допомогою каталізатора(соляна кислота) та 
температури> 100
                  
               (С6Н10О5)n + Н2O =  nС6Н12O6
А у природі – фотосинтез:
                                                                                                   
Реакція повного окиснення


Як багатоатомний спирт глюкоза реагує з купрум(ІІ) 
гідроксидом, утворюючи розчин синього кольору




Велике значення мають процеси бродіння глюкози, які 
відбуваються під дією органічних каталізаторів-
ферментів. Відомо кілька видів бродіння. Спиртове 
бродіння відбувається під дією ферментів дріжджів. 
Продуктами є етиловий спирт С2H5OH і вуглекислий газ 
СO2 : C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
Молочнокисле бродіння глюкози відбувається 
під дією молочнокислих бактерій,  у результаті 
устворюється молочна ксилота






Відновлення глюкози до шестиатомного спирту сорбіту:





н2

Поширення в природі
Знаходиться в соку винограду, в багатьох фруктах,  а 
також у крові тварин і людей
Глюкоза — основний продукт фотосинтеза

В организмі людини і тварини глюкоза є основним та 
наибільш універсальним джерелом енергії для 
забезпечення метаболічних процесів

Глюкоза — важлива структурна одиниця, з якої побудовані полісахариды (крохмаль, глікоген, клітковина). Глюкоза входить до складу дисахаридів — сахарози, лактози, мальтози.


Застосування
Використовується як засіб посиленого харчування або як лікарська речовина, при обробці тканини. Також препарати на основі глюкози та сама глюкоза використовується у медицині при визначенні наявності та типу цукрового діабету в людини. Тобто у:

 кондитерській промисловості
 медицині
 фармацевтичній промисловості

Дякую за увагу!
Презентація на тему «Харчові добавки і їх вплив на організм людини» (варіант 2)

Харчові добавки і їх вплив на організм людини

1. Харчові добавки2. Класифікація харчових добавок 3. Вплив на здоров'я харчових добавок4. Фаст-фуди
Зміст

1.Харчові добавки – природні і синтезовані хімічні сполуки, призначені для введення в харчові продукти з метою прискорення або поліпшення їх технологічної обробки, збільшення термінів зберігання, консервування, а також зберігання або надання готовим продуктам харчування певних органолептичних властивостей (кольору, запаху, смаку, консистенції).
2.Класифікація харчових добавок
Е100-Е182 – барвники 
Е200-Е299 – консерванти 
Е300-Е399 – антиоксиданти 
Е400-Е499 – стабілізатори 
Е500-Е599 – емульгатори 
Е600-Е699 – посилювачі смаку і аромату 
Е700-Е899 – запасні індекси 
Е900-Е999 – піногасники
3.Добавки, які викликають особливе застереження щодо впливу на здоров’я
Е102, Е103 (малиновий) – викликає приступи астми; 
Е104-Е107, Е110, Е120 (жовтий, оранжевий) – викликає астму, гастрити, виразкову хворобу шлунка. 
Е121 (цитрусовий, червоний), 
Е122 – ракові хвороби
 Е123 – спричиняє пороки серця у плода (під час вагітності), утворенню каменів у нирках і печінці.

Е124  – канцерогенний, викликає астму.
 Е125, Е127 – викликає гіперфункцію щитовидної залози. 
Е210; Е211; Е212 - канцерогенний, викликає астму. 
Е 221; Е220– руйнують вітаміни В1 (тіамін) і вітамін Н (біотин) в організмі людини, спонукають збудливість нервової системи, дратівливість, камені в нирках і печінці. 
Е250, Е251 -викликають хвороби серцево-судинної системи, гастрити, кам’яну хворобу печінки і нирок, підвищують збудливість у дітей, можуть призвести до харчового отруєння і навіть смерті. 

Е282 – канцерогенний.
Е239, Е240 – канцерогенний. Викликає рак молочних залоз, остеопороз. 
Е201 викликає онкохвороби. 
Е230 викликає кровотечі в органах і злоякісні зміни в органах. Канцерогенний. 
Е321 – викликає онкологічні хвороби, токсикоз. Е400-Е405 – стабілізатори, дуже небезпечні. 
Е450-Е451 (фосфати). Надмірне їх використання погіршує засвоєння Кальцію, що сприяє відкладенню фосфору і кальцію в нирках і печінці у вигляді каменів і сприяє розвитку остеопорозу. 
Консервант Е281 викликає мігрень.


Е636, Е637– небезпечний для організму людини
Е951– дуже небезпечний (онкологія) 
Е954– канцерогенний. 
Е967 – викликає нирково -  та жовчнокам’яну хворобу.
Добавки Е500-Е599 – емульгатори, можуть спровокувати захворювання травної системи. 
Небезпечні добавки Е510, Е513 та Е527, особливо негативно впливають на печінку та викликають розлади шлунка.

4.Фаст-фуди – висококалорійна їжа без корисних біологічно-активних речовин, вітамінів, мікроелементів, проте містять у великій кількості консерванти, які імітують натуральні апетитні запахи, що нейтралізуються печінкою. Така їжа викликає гастрити, виразку шлунку, слабкий імунітет, атеросклероз, варікоз вен, кили, запори, спайки, непрохідність кишечника, безсоння, ожиріння.
Презентація на тему «Палива»

Палива
Підготувала
Учениця 7(11) – А класу
Одеського НВК№13
     Паливо - речовина або кілька речовин, з яких за допомогою певної реакції може бути отримана теплова енергія.
Поняття “паливо”
         Поняття “паливо” виникло із здатності деяких речовин горіти , виділяючи при цьому тепло. Оскільки горіння є хімічною реакцією окислення, то в цьому випадку паливо складається з горючого (наприклад , дерева у вигляді дров чи бензину) і окислювача , яким часто служить кисень повітря .

         Як окислювач у спеціальних пристроях (наприклад , ракетних двигунах ) можуть використовуватися й інші речовини (наприклад , фтор або азотний ангідрид ) .
		Якщо для отримання теплової енергії використовується реакція радіоактивного розпаду , виникає поняття про ядерне паливо. Теоретично існує можливість отримання теплової енергії за рахунок термоядерної реакції , при реалізації якої виникне поняття термоядерного палива.

		Для перетворення теплової енергії палива в кінетичну використовують різні види теплових двигунів.


		Пічне побутове паливо призначене для спалювання в опалювальних установках невеликої потужності, розташованих безпосередньо в житлових приміщеннях, а також в теплогенераторах середньої потужності, що використовуються в сільському господарстві для приготування кормів, сушки зерна, фруктів, консервування та інших цілей.

Види палива
		Тверде паливо
	Деревина, деревна тріска, горючий сланець торф вугілля порох
		Рідке паливо
	Нафтові палива: Дизельне паливо (газойлін, солярове масло)Темне пічне паливо Світле пічне паливо мазут Паливна нафта гаслігроїн Бензин, газолін.
		Газоподібне паливо 
	Пропан, Бутан, Метан, природний газ, метан вугільних пластів, сланцевий газ, копальневий газ, болотний газ, біогаз, лендфілл-газ, гідрат метануводень



Динаміка
		За останні 20 років світове енергоспоживання зросло на 30 % (і це зростання , мабуть , продовжиться у зв'язку зростанням потреби бурхливо розвиваються країн азіатського регіону). У розвинених країнах за той же період сильно змінилася структура споживання - відбулося заміщення частини вугілля більш екологічним газом (Європа і насамперед Росія, де частка газу у споживанні склала до 40%), а також зросла з 4 % до 10 % частка атомної енергії.
		
		Після приведення цифр варто вказати приклад Австралії , в балансі якої сонячна енергетика займає близько 30 %. Цю частку споживає сольова промисловість, що виробляє продукцію природним випаровуванням на сонці.
Презентація на тему «Полімери» (варіант 7)

Полімери
 Полімерами називають високомолекулярні сполуки, молекули яких складаються з великої кількості частин простої речовини – атомних угруповань, що багатократно повторюються. Структурні одиниці, з яких складаються полімери називаються мономерами. Схематично молекулу полімеру можна зобразити так:
За походженням полімери поділяються на:
природні або натуральні, до яких відноситься велика група (білки, крохмаль, целюлоза, натуральний каучук, природний графіт та ін.).
синтетичні — утворені синтезом з низькомолекулярних речовин — мономерів (поліетилен з етилену, полістирол із стиролу). Це ведуча група, тому що синтез дозволяє цілеспрямовано регулювати склад і властивості.
штучні — утворюються з природних полімерів шляхом їхньої хімічної модифікації (наприклад, при взаємодії целюлози з азотною кислотою утворюється нітроцелюлоза).
Природні полімери
Білки
Крохмаль
Целюлоза
Натуральний каучук
Природний графіт
Синтетичні:
Полістирол із стиролу
Поліетилен з етилену
Штучні
Нітроцелюлоза
Особливі механічні властивості: 
еластичність - здатність до високих оборотним деформаціям при відносно невеликому навантаженні (каучуки); 
 мала крихкість склоподібних і кристалічних полімерів (пластмаси, органічне скло); 
 здатність макромолекул до орієнтації під дією спрямованого механічного поля (використовується при виготовленні волокон і плівок).
Особливості розчинів полімерів: 
висока в'язкість розчину при малій концентрації полімеру; 
 розчинення полімеру відбувається через стадію набухання.
Особливі хімічні властивості: 
здатність різко змінювати свої фізико-механічні властивості під дією малих кількостей реагенту (вулканізація каучуку, дублення шкір і т. п.). 

 Особливі властивості полімерів пояснюються не тільки великою молекулярною масою, а й тим, що макромолекули мають ланцюгове будову і володіють гнучкістю.
Застосування

Полімерні матеріали мають комплекс характеристик, які при умілому їхньому використанні забезпечують ефективні експлуатаційні властивості виробів та рентабельність їхнього виробництва. До основних переваг полімерів відносять:
висока технологічність, завдяки якій з виробничого циклу можна вилучити трудомісткі та коштовні операції механічної обробки виробів;
мінімальна енергомісткість обумовлена тим, що температура переробки цих матеріалів становить, як правило, 150–250 °C, що значно нижче ніж у металів та кераміки;
можливість отримання за один цикл формування відразу декілька виробів, у тому числі складної конфігурації, а при виробництві погонажних виробів вести процес на великих швидкостях;
практично всі процеси переробки автоматизовані.

У наслідок перелічених особливостей полімери отримали виключно широке розповсюдження та ефективно використовуються практично в усіх галузях світового господарства.
Презентація на тему «Тверді речовини»

Підготували: 
В.Алєксєєнко, К.Барабаш, І.Кулеша, 
О.Матвєєв, О.Суярко…
Тверді речовини
Р Е Ч О В И Н А -
матеріал, з якого складається тіло
(>10 млн. речовин)
Властивості речовин
Ф і з и ч н і
Х і м і ч н і
 колір, блиск,
 запах, смак, 
 твердість,
 температура кипіння
 і плавлення, 
 електропровідність,
 теплопровідність… 
виявляються при
перетворенні одних
речовин в інші



 





МОЛЕКУЛИ ТВЕРДОГО ТІЛА
МОЛЕКУЛИ РІДКОГО ТІЛА
МОЛЕКУЛИ ГАЗОПОДІБНОГО ТІЛА


























Дослід.
 Покладемо на дно стакана кристалики марганцівки.
 Наллємо у стакан воду.
 Побачимо, що вода змінює забарвлення
 Це молекули води проникають між часточками марганцівки.
Дифузія (з латинської diffusio –  “поширення”, “розтікання”, “розсіювання”) – проникнення атомів та молекул однієї речовини в іншу.




Розчинність твердих тіл
Особливість твердих тіл
Стани
Кристалічний
Амфотерний
Для кристалічних тіл характерне: 
Для амфотерних тіл характерне:
Їх називають переохолодженими рідинами.
Види кристалічних структур
….вставити відео
Ефект Ребіндера
Алмаз — речовина, утворена Карбоном, найтвердіша з природних твердих речовин. Має вигляд безбарвних, прозорих кристалів, що сильно заломлюють світло.
Графіт —речовина, утворена Карбоном. М’який мінерал сірого кольору, масний на дотик , добре проводить електричний струм.
Презентація на тему «Одноразовая посуда»

Одноразовая посуда



Полипропилен
это термопластичный полимер пропиле-на (пропена).
Получение
Полипропилен получают полимеризацией пропилена в присутствии металлокомплексных катализаторов


nCH2=CH(CH3) → [-CH2-CH(CH3)-]n

Полистирол
продукт полимеризации стирола (винилбензола), термопластичный полимер линейной структуры.
Получение
Промышленное производство полистирола основано на радикальной полимеризации стирола.
Плюсы:
Практичность
Стоимость
Безопасность
Одноразовость

Минусы
Причина онкологических заболеваний
Проблема утилизации
Одноразовость
Спасибо за внимание
Презентація на тему «Каучук» (варіант 4)

Каучук

Каучук
Каучук — еластичний матеріал, який отримують з каучуконосних рослин, головним чином бразильської гевеї, що росте в тропічних країнах. Основний компонент — 2-метил-1,3-бутадієн- — вуглеводневе полімерне хімічне з'єднання, що має загальну формулу (C5H8)n, де n становить від 1000 до 3000.
Отримання каучуку
Добування природного каучуку

Синтетичний каучук
Першим синтетичним каучуком , що мали промислове значення , був полібутадієновими ( дивініловий ) каучук , що вироблявся синтезом за методом С. В. Лебедєва (одержання з етилового спирту бутадієну з подальшою анионной полімеризацією рідкого бутадієну в присутності натрію). 
Синтез каучуків став значно дешевше з винаходом каталізаторів Циглера - Натта .
Ізопренові каучуки - синтетичні каучуки , одержувані полімеризацією ізопрену в присутності каталізаторів - металевого літію , перекисних сполук. На відміну від інших синтетичних каучуків ізопренові каучуки , подібно натуральному каучуку , мають високу клейкість і незначно поступаються йому в еластичності .
В даний час велика частина вироблених каучуків є бутадієнстирольного або бутадієн- стирол - акрилонітрильних сополимерами .
Використання каучуку
Презентація на тему «Альфред Нобель» (варіант 1)

Альфред Бернхард Нобель
(21.10.1833 — 10.12.1896)


















Альфред Бернхард Нобель – засновник Нобелівської премії


Заповіт

Альфред Бернхард Нобель народився 21 жовтня 1833 року в...

Перша кохана Альфреда Нобеля - актриса Сара Бернар

Церемонія 1901 року

Батьки

Лабораторія Альфреда Нобеля. 



Родинне дерево

Дім в Санкт-Петербурзі в якому жила сім`я Нобелів до 1859 року

Церемонія вручення Нобелівської премії в 2011 році

Альфред Нобель винайшов динаміт в 1866 році

Заявка на одержання патента

Берта Кінскі – секретар і компаньйонка

Дім в Стокгольмі, де народився

Вілла в Сан – Ремо

Памятник Альфреду Нобелю в Санкт-Петербурзі

Марія і П’єр Кюрі

Могила Альфреда Нобеля в Сан-Ремо. 

Вільгельм Конрад Рентген

Якоб Хендрік Вант-Гофф

Еміль Адольф фон Берінг

Сюллі-Прюдом

Анрі Дюнан

Мечников Ілля Ілліч

Зельман Абрахам Ваксман

Шмуель Йосеф Аґнон

Роалд Гоффман

Харпак Георгій

   Ізидор Айзек Рабі

Саймон Кузнець - Сміт







        Брюс Бойтлер                Жуль Хоффман                Ральф Стайнман
Премія з фізіології і медицини 2011







  Сол Перлмуттер 	 Брайан П. Шмідт        	       Адам Г. Рісс 
Премія з фізики 2011






			      Дан Шехтман
Премія з хімії 2011







		   Томас Транстрьомер
Премія з літератури 2011







  Еллен Джонсон Серліф 	Лейма Гбові	         Таваккул Карман 
Премія миру 2011






	Томас Дж. Саргент  	Крістофер A. Сімс

Премія економічних наук 2011
Презентація на тему «Ионные кристаллы»

Ионные кристаллы
Ионные кристаллы представляют собой кристаллы, состоящие из ионов, связанных между собой электростатическим притяжением. Примерами таких кристаллов являются галогениды щелочных металлов, в том числе фторид калия, хлорид калия, бромид калия, йодид калия, фторид натрия и другие комбинации ионов натрия, цезия, рубидия и лития с ионами фтора, брома, хлора и йода.
Ионные кристаллы
Кристаллическая структура хлорида натрия (каменной соли). Каждый атом имеет шесть ближайших соседей, как в геометрии октаэдра. Этот механизм известен как кубическая плотная упаковка (КПУ).
 Светлоголубой = Na+
 Тёмнозелёный = Cl-
Упаковка ионов
На примере Na Cl
Строение  некоторых  ионных  кристаллов
Кварц – кристаллическая форма оксида кремния
Кристаллическая форма хлорида натрия
Спасибо за внимание!