nyuuzyou/ukr-lit huggingface dataset:
Презентація на тему «Органічні речовини» (варіант 3)

Органічні сполуки в побуті
м. Кіровоград 2014 г.
Підготували:учениці 9 – А класуКіровоградського НВК №34Подколзіна АннаБойко Аліна
Побутові хімікати 
Це окремі хімічні речовини, а частіше за все суміші речовин, які використовують у повсякденному побуті за певним призначенням. 

Мийні засоби (детергенти) – речовини, що посилюють мийну дію води.
Дезінфікуючі засоби
На підприємствах і в домашніх умовах проводять дезінфекцію хімічними речовинами. 
Важливо дезінфікувати поверхні, які ретельно вимиті, бо залишки органічних речовин знижують бактерицидну дію засобу. 
Засоби особистої гігієни
Засоби особистої гігієни — загальна назва речей, що використовуються для краси, здоров’я, гігієни.
Засоби для чищення
	Засоби для чищення випускаються у вигляді порошків, паст, рідин, аерозолів, серветок.

Засоби догляду за житлом і предметами побуту
 Засоби догляду за підлогою (мастики, самоблискучі і миючо-поліручі сполуки)
Засоби догляду за меблями (поліролі та ін.) 
Засоби для знешкодження неприємного запаху (дезодоранти)
Засоби догляду за садом і городом





Засоби догляду за автотранспортом
Автошампуні
Поліролі 
Омивачі скала 
Засоби чищення салону 
Освіжувачі повітря тощо










Клеї
Клеї – це полімери, чи сполуки на їх основі , що застосовуються для з’єднання різних матеріалів.
Лакофарбові засоби
Оліфи 
Лаки
Фарби 
Емалі 
Ґрунтовки 
Шпатлівки 
Допоміжні матеріали для обробки

Парфумерія
 Розчинниками в даному випадку виступають спирт, дипропіленгліколь, суміш спирту й води, також носіями парфумерної композиції можуть бути очищені рослинні олії без запаху.

Це рідкі або масляні розчини летких ароматичних речовин (які являють собою парфумерну композицію).
Косметика

До косметики відносять: креми для тіла, лосьйони, порошки, парфуми, помади, лаки для нігтів, тіні для очей, хімічна завивка, фарби для волосся, лак і гелі для волосся, дезодоранти, дитячі продукти, масла і солі для ванн, масла і багато інших видів продукції.  
.
Використовується для поліпшення зовнішнього вигляду або запаху людського тіла. 
Можливі негативні наслідки використання побутових хімікатів
Побутові хімічні засоби можуть негативно впливати на здоров’я людини: провокувати алергії, отруєння, проблеми із загальним станом здоров’я, іноді призводити до летальних наслідків.
Використання більшості побутових хімікатів є шкідливим для довкілля: руйнування озонового шару, накопичення у живих організмах та середовищі, неможливість утилізації певних видів хімікатів.
Загальні правила поводження з побутовими хімікатами
Перед використанням будь-якого хімічного засобу ознайомитись з його інструкцією
Використовувати засоби особистого захисту при роботі з хімічними речовинами (гумові рукавички, респіратори, захисні окуляри тощо)
Використовувати хімічні засоби лише за призначенням та у чітко визначених кількостях
Зберігати хімічні засоби окремо від харчових продуктів та ліків
Зберігати хімічні засоби згідно умовам, зазначеним на упаковці
Берегти хімічні засоби від дітей та не дозволяти їм самостійно ними користуватися
Презентація на тему «Сульфур» (варіант 1)

Характеристика  елемента та утворених ним сполук, кругообіг елемента в природі


СУЛЬФУР

Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва 
Періоди
1
2
3
4
5
6
7
Ряди
1
2
3
4
10
9
8
7
5
6
                                          Групи елементів
I
II
VI
V
VII
III
IV
VIII



 S
Алотропні модифікації Сульфура
пластична
кристалічна
ромбічна
моноклінна
сірка
Хімічні властивості
При незначному нагріванні сірка енергійно реагує із багатьма металами (з рідкою ртуттю), воднем, виступаючи як окисник:
Fe +S      FeS
2Al+3S      Al2S3
H2+S      H2S
При дії кисню і галогенів (Cl, F) сірка виявляє відновні властивості:
S+O2      SO2
S+2Cl2     SCl4
H2S (сірководень) – газ з різким неприємним запахом, дуже отруйний. У розчинах – це слабка кислота.  
SO2 (сірчистий газ) - оксид Сульфуру (ІV) за звичайних умов - безбарвний газ з різким запахом, є отруйним. Це кислотний оксид добре розчинний у воді. Частково реагує з водою з утворенням сульфітної кислоти:
SO2+H2O      H2SO3
SO3 - оксид Сульфуру (VI), безбарвна рідина, твердне за t0 < 16,8 0С, перетворюючись на світлу кристалічну масу, схожу на мед, енергійно сполучається з водою, утворюючи сульфатну кислоту:
SO3+H2O      H2SO4
Сполуки Сульфуру в природі
  мірабіліт
(глауберова сіль)
пірит
свинцевий блиск
цинкова обманка
(галеніт)
гіпс
(сфалерит)




Кругообіг Сульфуру в природі
Презентація на тему «Кристалічні речовини»

Кристалічні речовини

Криста́л  — тверде тіло з упорядкованою внутрішньою будовою, що має вигляд багатогранника з природними плоскими гранями: впорядкованість будови полягає у певній повторюваності у просторі елементів кристала (атомів, молекул, йонів), що зумовлює виникнення т.зв. кристалічної ґратки.
Завдяки подібній будові кристалічні речовини мають характерні властивості, як:
◘стала температура плавлення
◘ спайність
◘ анізотропія
◘ пружність
З кристалів складаються сніг і крига, гірські породи, цукор тощо.
Форми кристалів поділяють на сингонії.
Речовини, що не мають кристалічної ґратки, називають аморфними речовинами.
Рідкі кристали— специфічний стан речовини, якому властиві риси як рідини (текучість), так і кристалу (анізотропія властивостей).
Презентація на тему «Химические свойства и применение алкенов»

Химические свойства и применение алкенов
«Границ научному познанию и предсказанию предвидеть не возможно»

Д. И. Менделеев
Химические свойства алкенов
 Присоединение	Гидрирование	Галогенирование	Гидрогалогенирование	Гидратация
  
 Полимеризация

 Окисление
	Горение
	Каталитическое окисление

Гидрирование 
(присоединение водорода)
Гидрогалогенирование
(присоединение галогеноводородов)
Галогенирование
 (присоединение хлора, брома)

При использовании раствора брома в воде (бромной воды), имеющей желтовато-коричневую окраску, происходит ее обесцвечивание, что вы и наблюдали в ранее проведенном опыте.
В случае гомологов этилена важно выполнять условия проведения реакции галогенирования.
Например, при обычной температуре пропен вступает в реакцию присоединения хлора:

А при t  500oС идет замещение атомов водорода в метильной группе на атомы хлора:

Рассмотрим механизм электрофильного присоединениябромоводорода к этену.  
Реакция начинается с процесса диссоциации бромоводорода:
HBr → H+ +  Br–
Катион водорода H+ атакует π-связь (как бы натыкается на выступающую из плоскости молекулы электронную плотность π-связи) и присоединяется к ней, образуя π-комплекс:
CH2 = CH2  +  H+ → CH2     CH2

За счет π-электронной пары происходит образование ковалентной связи протона H+ с одним из атомов углерода по донорно-акцепторному механизму:

CH2     CH2   → +CH2 – CH3




Образовавшийся карбкатион +CH2 – CH3 присоединяет анион Br– :

+CH2 – CH3 + Br– → CH2Br – CH3
 
Гидратация
(присоединение воды)
Протекает по аналогичному механизму, но в присутствии катализаторов – неорганических кислот. Они диссоциируют, образуя ион Н+, который превращает молекулу алкена в π-комплекс.
Полимеризация 
(особый тип реакций присоединения, в которых молекулы алкенов соединяются друг с другом с образованием больших длинных молекул, макромолекул)
Горение

Поскольку элементный состав алкенов тот же, что и у предельных углеводородов, то они имеют общее свойство – горючесть. При поджигании алкены горят.

Окисление перманганатом калия в растворе

Предельные углеводороды, как вы знаете, не окисляются водным раствором перманганата калия. Алкены же окисляются с образованием гликолей(двухатомных спиртов), при этом происходит обесцвечивание фиолетового раствора перманганата калия
 (реакция Вагнера). Схема этой реакции:

Каталитическое окисление этилена кислородом

Промышленный способ получения ацетальдегида
 
Опорная схема «Химические свойства алкенов»
Применение алкенов
Изучая химические свойства алкенов, вы, очевидно, поняли, что благодаря высокой реакционной способности они являются ценным сырьем для химической промышленности. На их основе получают сотни практически важных продуктов и материалов.
Выполнил:Строкань Владислав 11-В
Литература:
http://alhimikov.net/organikbook/alcen_01.html

http://old.internet-school.ru/demo/530384?page=1

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BB%D0%BA%D0%B5%D0%BD%D1%8B

http://images.yandex.ua/?uinfo=ww-1263-wh-917-fw-0-fh-598-pd-1
Презентація на тему «Корольов Сергій Павлович» (варіант 3)

Корольов Сергій Павлович
Народився 30 грудня 1906 року в місті Житомир.
Радянський вчений у галузі ракетобудування та космонавтики , конструктор. 
 Під його керівництвом запущено першу міжконтинентальну балістичну ракету, перший штучний супутник Землі, перший політ людини в космос та вихід людини в космос.

Ранні роки
Народився в Житомирі в сім'ї викладача російської словесності у гімназії Павла Яковича Корольова.
Мати вчилась на Київських вищих жіночих курсах і працювала там у канцелярії.
У 1914 родина переїздить до Києва.
У жовтні 1916 року батьки Сергія офіційно розірвали шлюб, а через місяць мати вийшла заміж за Григорія Баланіна, інженера-електрика, який невдовзі одержав призначення до Одеси.Там Сергій пішов до першого клас.у Третьої гімназії.  Почалася революція й гімназію закрили.
Вітчим записав Сергія до модельного гуртка портового клубу, згодом хлопчина запалився мрією побудувати планер.
Освіта
З осені 1924-го Сергій Корольов став студентом механічного факультету Київського політехнічного інституту.
.Корольов вибрав аеромеханічний факультет МВТУ ім. М. Баумана. Спеціальність – літакобудування. Для дипломної роботи він затвердив двомісний літак власної конструкції. Після захисту проект літака С.Корольова «СК-4» перейшов у виробничу стадію. У першому польоті за штурвалом «СК-4» був льотчик-випробувач Д.Кошиць, а С.Корольов був пасажиром. Випробування пройшло успішно, хоча під час посадки було пошкоджено шасі.
Корольов у кабіні планера «Коктебель».
Головний конструктор
У 1946 році Корольова призначають головним конструктором балістичних ракет і начальником відділу НДІ-88. Десять років праці, творчих мук, радісних звершень і злетів, утім, мало кому відомих. На все накладено гриф «цілком таємно». То була справді державна таємниця надзвичайної ваги і значення.
Перший штучний супутник Землі.

Помер Корольов 14 січня 1966
В 1970році в м. Житомирі було відкрито меморіальний будинок-музей академіка Сергія Павловича Корольова. А в 1987 році — Музей Космонавтики імени Сергія Корольова
Музей космонавтики ім. С. Корольова
Презентація на тему «Способи добування алкінів»

Презентація
Учениці 11-А класу
Гаджук Зорини
Способи добування алкінів
    Алкі́ни, ацетиле́нові вуглево́дні - члени групи  вуглеводнів із загальною формулою CnH2n-2, називаються також ацетиленами, за тривіальною назвою першого предстаника гомологічного ряду, ненасичені сполуки; характеризуються одним чи більше потрійними зв'язками між атомами вуглецю.
		Наявність потрійного зв'язку в ланцюзі приводить до підвищення температури кипіння, густини і розчинності їх у воді в порівнянні з олефінами і парафінами.
    	Легкі алкіни — гази, більш важкі — рідини або тверді речовини.
Лабораторні методи одержання:
	1.  Дегідрогалогенування дигалогеналканів або галогеналкенів


CH3—CH2–CHBr2 + 2KOH → CH3–C≡CH + 2KBr + 2H2O
CH2=CHBr +NaNH2 → HC≡CH + NaBr + NH3

 	
	Реакція дегідрогалогенування відбувається при підвищених температурах сильними основами (спиртовий розчин лугу, алкоголят, амід натрію тощо)

2. Алкілювання алкінів

	Алкілювання алкінів проводять в два етапи:

 утворення ацетиленідів
		HC≡CH + NaNH2 → HC≡CNa + NH3

дія алкілгалогеніду на ацетиленід
	HC≡CNa + Br–CH3 → HC≡C–CH3 + NaBr

Промислові методи одержання:
	1. Карбідний метод
	 Започаткований Ф. Велером. 
	Кальцій карбід отримують шляхом спікання вапняку з коксом в електропечах при температурі 2000 °С
CaCO3 → CaO + CO2
CaO + 3C → CaC2 + CO
	При дії на отриманий карбід води утворюється натрій гідроксид і ацетилен
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
	За карбіду магнію Mg3C2 аналогічно утворюється пропін
Mg3C2 + 4H2O → CH3–C≡CH + 2Mg(OH)2

	
		2. Піроліз вуглеводнів
		
	Ацетилен добувають піролізом метану при високій температурі (1200-1500 °С) з наступним швидким охолодженням продуктів реакції. Продукти, отримані в результаті реакції піролізу метану, швидко охолоджуються до температури 90-200 °С. Робиться це для того, щоб зберегти ацетилен, оскільки при такій температурі реакція його розкладу припиняється

                                         2CH4 → HC≡CH + 3H2

	У промисловості також використовують теромоокислювальний піроліз метану. Цей процес полягає в неповному згорянні суміші метану з киснем при температурі 1450-1500 °С і атмосферному тиску. Метан який не прореагував при цій температурі розкладається з утворенням ацетилену і ряду інших продуктів
	6CH4 + 4O2 → HC≡CH + CO2 + 3CO + 8H2 + 3H2O

	Окрім цього ацетилен добувають піролізом вуглеводневої сировини (бензину, гасу) при 1200-1500 °С, який проходить легше ніж піроліз метану
	C6H14 → 3HC≡CH + 4H2
Презентація на тему «Косметичні засоби» (варіант 2)

Косметичні засоби
Виконала учениця 9 класу 
Максименко Анастасія


Космецевтика
Косметика - це хімічна формула, що складається з хімічних речовин, інгредієнтів.До складу одного косметичного засобу може входити більше 50 інгредієнтів.
Небезпечні продукти у складі  косметики1, 4 – діоксан,нітрозаміниі хімічні речовини,які впливають на ендокринну ігормональну системи
                                  стандарти                 натуральної              косметикиДо складу натуральної косметикита косметики «органік» повиннівходити 5 видів інгредієнтів:вода, природні мінерали, рослинніінгредієнти, які отримуютьфізичними і хімічними методами, а також інші групи інгредієнтів  
Дякую за увагу!
♥
Презентація на тему «Туманності» (варіант 3)

Туманності
Туманності - це небесні об'єкти, які на відміну від зірок виглядають як плями. Найбільш яскраві з них видно неозброєним оком. Далекі туманні об'єкти - туманності були помічені астрономами ще в XVII столітті.  Французький астроном Ш. Мессе, склав перший список туманностей, що містив близько 100 об'єктів, але лише в 20 -- x роках нашого століття вдалося встановити, що деякі туманності - це гігантські зоряні системи, знаходяться далеко за межами нашої Галактики - Чумацького Шляху.
Галактична туманність – внутрішньо галактична хмара розріджених газів і пилу.
Дифузійні туманності – величезні за розміром, досить щільної, неправильної форми.
Первинна ознака, що використовується при класифікації туманностей - поглинання або випромінювання ними світла, тобто за цим критерієм туманності діляться на темні і світлі.
Темні спостерігаються завдяки поглинанню випромінювання розташованих за ними джерел.
Світлі - завдяки власному випромінюванню або відображенню світла розташованих поруч зірок.
Світлі – якщо поблизу туманності є достатньо яскрава зоря, то туманність відбиває її світло.
Світлатуманність
Темні поглинають світло зірок, що знаходяться за нею. 
Темна туманність
Існують різноманітні способи позначень туманностей. Найбільш знайомий спосіб – присвоєння назви, яка вказує на сузір`я, в якому туманність знаходиться. Існує й інший спосіб позначення за зоряними скупченнями буквою і цифрою з нею.
Наша галактика має дуже добре виражену спіральну структуру. Спіральні рукава, утворені газом, пилом та молодими зарями лежать у площині диска Галактики. В рукавах і в наш час відбувається процес зореутворення.
Туманність Лагуна
Крабоподібна
Туманність Орла
Туманність Киля
Хмари газу, які не обертаються, породили еліптичні галактики. Неправильні галактики також утворилися з хмар газу, що володіли запасом обертання, але не мали згущувань в центрі. У центрах декількох десятків галактик виявлені надмасивні чорні діри. Їх маси перевищують мільйон мас Сонця. За допомогою найбільших у світі телескопів зареєстровані багато і багато мільярдів галактик. Близько 90% від загального числа галактик об'єднані в скупчення. Форми і розміри галактик дуже різноманітні, проте можна виділити кілька основних їх морфологічних типів: еліптичні, спіральні, лінзоподібні, неправильні і карликові.
Презентація на тему «Фосфор» (варіант 1)

Фосфор
Характеристика  елемента та утворених ним сполук, кругообіг елемента в природі


Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва 
Періоди
1
2
3
4
5
6
7
Ряди
1
2
3
4
10
9
8
7
5
6
Групи елементів
I
II
VI
V
VII
III
IV
VIII



 P

Фосфор
p
31
+15
0



2
8
5
P = 15
e =  15
N = 16
−





















Короткий електронний запис:               

1s²


2p⁶

2s²
3s²






3d
0
Хімічні властивості
Для фосфору характерні відновні властивості,  які він виявляє у реакціях з неметалами: 
                   
                   4P+3O2 (нестача)       2P2O3
                   4P+5O2 (надлишок)       2P2O5
                   2P+5Cl2 (надлишок)       2PCl5

В реакціях з активними металами фосфор виступає в ролі окисника: 
                    
                            3Mg+2P       Mg3P.
Кругообіг фосфору
Природні сполуки фосфору
фосфати
Ф
О
С
Ф
О
Р
И
Т
и
Діяльність людини порушила 
природний кругообіг Фосфору.

Сполуки Фосфору використовуються
для виробництва добрив
та мийних засобів.
 Це призводить до забруднення
 водойм сполуками Фосфору.
Діяльність людини порушила
 природний кругообіг Фосфору.
Сполуки Фосфору використовуються
 для виробництва добрив та мийних засобів. 
Це призводить до забруднення
 водойм сполуками Фосфору.
Презентація на тему «Синтетические полимеры»

Синтетические полимеры. Искусственные полимерные материалы

Человек давно использует природные полимерные материалы в своей жизни. Это кожа, меха, шерсть, шёлк, хлопок и т. п., используемые для изготовления одежды, различные связующие (цемент, известь, глина), полимерные тела, широко используемые как строительные материалы. 
Промышленное производство цепных полимеров началось в начале XX века, хотя предпосылки для этого появились ранее.

Практически сразу же промышленное производство полимеров развивалось в двух направлениях — путём переработки природных органических полимеров в искусственные полимерные материалы и путём получения синтетических полимеров из органических низкомолекулярных соединений.

В первом случае крупнотоннажное производство базируется на целлюлозе. Первый полимерный материал из физически модифицированной целлюлозы был получен в середине XIX века. На основе  простых и сложных эфиров целлюлозы производят плёнки, волокна, лакокрасочные материалы и загустители. 

  Развитие кино и фотографии оказалось возможным лишь благодаря появлению прозрачной плёнки из нитроцеллюлозы.

Производство синтетических полимеров началось в 1906 году, когда Лео Бакеланд запатентовал так называемую бакелитовую смолу — продукт конденсации фенола и формальдегида, превращающийся при нагревании в трёхмерный полимер. В течение десятилетий он применялся для изготовления корпусов электротехнических приборов, аккумуляторов, телевизоров, розеток и т. п., а в настоящее время чаще используется как связующее и адгезивное вещество.

Лео Бакеланд 
Благодаря усилиям Генри Форда, перед Первой мировой войной началось бурное развитие автомобильной промышленности сначала на основе натурального, затем также и синтетического каучука. 
 В эти же годы было освоено промышленное производство полистирола и поливинилхлорида, являющихся прекрасными электроизолирующими материалами, а также полиметилметакрилата — без органического стекла под названием «плексиглас» было бы невозможно массовое самолётостроение в годы войны.

После войны возобновилось производство полиамидного волокна и тканей (капрон, нейлон), начатое ещё до войны. В 50-х годах XX века было разработано полиэфирное волокно. Полипропилен и нитрон — замыкают список синтетических волокон, которые использует современный человек для одежды и производственной деятельности. В первом случае эти волокна очень часто сочетаются с натуральными волокнами из целлюлозы или из белка (хлопок, шерсть, шёлк). 

Список замыкают так называемые уникальные полимеры, синтезированные в 60—70 годы XX века. К ним относятся ароматические полиамиды, полиимиды, полиэфиры, полиэфир-кетоны и др.; непременным атрибутом этих полимеров является наличие у них ароматических циклов и (или) ароматических конденсированных структур. Для них характерно сочетание выдающихся значений прочности и термостойкости.

Спасибо за внимание
Презентація на тему «Лужні метали» (варіант 1)

Лужні метали. Фізичні та хімічні властивості простих речовин. Біологічна роль елементів.
Загальна характеристика елементів І групи, головної підгрупи
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
7
23
39
85
133
[233]
2s¹
3s¹
4s¹
5s¹
6s¹
7s¹
))
)))
))))
)))))
))))))
)))))))

З
Б
І
Л
Ь
Ш
У
Ю
Т
Ь
С
Я

З
Б
І
Л
Ь
Ш
У
Ю
Т
Ь
С
Я

Елемент        Ar           валентні      атомний    металічні     відновні
                                      електрони      радіус   властивості властивості
Будова атомів лужних металів
Електронна будова атомів і йонів
Na -1e⁻ = Na⁺
                                         
    Na                Na⁺
                                  1s²2s²2p⁶3s¹              1s²2s²2p⁶      








-1 e⁻



-1 e⁻
3s
2s
1s
2p
2p
1s
2s
Йони Na⁺ і K⁺ входять до складу всіх сполук Натрію і Калію – оксидів, гідроксидів, солей.
   фізичні властивості лужних металів

Металічна кристалічна гратка







Тверді речовини, сріблясто-білого коляру.
Електропровідні  та  теплопровідні,
Легкоплавкі  та  пластичні.
Знаходження в природі       лужних металів
NaCl –кухонна (кам'яна)  сіль
Na2SO4 · 10H2O –  глауберова сіль
NaCl·KCl –  сильвініт
KCl · MgCl · 6H2O –  карналіт
Масова частка елементів у різних об'єктах 
     Натрій і Калій є найважливішими біоєлементами. Натрій – один із найважливіших елементів для мінерального обміну тварин і людини. Катіони Натрію беруть участь у підтримці осмотичного тиску та кислотно-лужної рівноваги, у проведенні нервових імпульсів. Катіони Калію беруть участь у генерації та проведенні біоелектричних потенціалів у нервах і м’язах, у регуляції скорочень серця й інших м’язів, підтримують осмотичний тиск у клітинах, активують деякі ферменти.
Способи одержання 
лужних металів 


електроліз расплаву солі

























 2NaCl = 2Na + Cl₂

Відновлення катіонів
На катоді: Na⁺ + e⁻→ Na°

Окиснення аніонів
На аноді: Cl⁻ - e⁻→ Cl°


Хімічні властивості лужних металів
Чому лужні метали не використовують для реакцій з розчинами кислот і лугів?

Na

Li

K
Катіони лужних металів забарвлюють полум'я спиртівки


Rb
Cs
Біологічна роль та використання 
сполук калію та натрію
ответ
ответ
ответ
NaCl
Кристалли-ческая сода
Na2CO3 · 10H2O
Питьевая сода
NaHCO3
поташ
K2CO3
Калийная селитра
KNO3
Глауберова соль
Na2SO4 · 10H2O
Презентація на тему «Кальцій і Магній»

Кальцій і Магній

Кальцій (Ca) 
Інша назва – вапник, вапень,
Атомний номер - 20 
Зовнішній вигляд простої речовини -помірно-твердий, сріблясто-білий метал
температура плавлення - 842 °C
температура кипіння - 1491 °C
Твердість кальцію за Брінеллем - 200–300 МПа.
Густина- 1,55
належить до лужноземельних металів, хімічно активний, легко окиснюється
Хімічні властивості
При звичайній температурі кальцій легко взаємодіє з киснем і вологою повітря, тому його зберігають під шаром гасу, вазеліну або в герметично закритій посудині. При нагріванні він легко запалюється, утворюючи оксид кальцію:
2Са + О2 (повітря) = 2СаО (300–450 °С)
Вапень легко взаємодіє також з водою, особливо при нагріванні, а з кислотами реагує дуже бурхливо:
Са + 2Н2О = Ca(ОН)2 + Н2 ↑
Са + 2HCl = CaCl2 + Н2 ↑
З вологим бромом і хлором кальцій взаємодіє вже при звичайній температурі, а при нагріванні безпосередньо реагує з сіркою, азотом і іншими речовинами, а також відновлює майже всі метали з їх оксидів:
Са + Cl2 = CaCl2 (200–250 °С)
Са + S = CaS (150 °С)
Ca + 2C(графіт) =нагрівання CaC2 — карбід кальцію(550 °С)
3Са + N2 (повітря) = Са3N2 нітрид (200–450 °С)