nyuuzyou/ukr-lit huggingface dataset:
Презентація на тему «Корозія металів» (варіант 4)

КОРОЗІЯ МЕТАЛІВЗАХИСТ ВІД КОРОЗІЇ
   Що таке “ корозія ”?
Корозія (від лат corrosio – роз’їдати) це руйнування металів і сплавів під впливом хімічної чи електрохімічної взаємодії з оточуючим середовищем. 
А чи знаєте ви, що швидкість корозії напряму залежить від активності металів. Чим метал активніший, тим швидше він кородує.
Корозійнівластивості металів
1 група - лужні метали - найменша корозійна стійкість. (побічна підгрупа вельми стійкі метали)
2 група - головна підгрупа - малостійкі, побічна - більш стійкі (у присутності кисню утворюють міцні плівки оксидів, що оберігають від подальшого руйнування)
Корозійнівластивості металів
3 група - Алюміній - утворюється міцна оксидна плівка (але вона руйнується в розчинах кислот і лугів) У концентрованої азотної та сірчаної кислотах алюміній пасивується.
4 група - Олово і свинець - стійкі до корозії метали, завдяки міцним оксидним плівкам.
Корозійнівластивості металів
5,6,7,8 групи  - метали побічних підгруп мають високу здатність до пасивації, а отже, великою корозійною стійкістю.
Осмій, іридій, платина – найбільш стійкі до корозії
  В чому небезпека корозії?
Може призвести до екологічних катастроф: потрапляння природного газу, нафти, небезпечних хімічних продуктів у навколишнє середовище.
Недопустима в авіаційному, нафтовому, атомному, хімічному машинобудуванні тощо.
Негативно впливає на здоров’я людини.
   Чим викликається корозія?
Кисень і атмосферна волога.
Кислотні оксиди, що містяться в атмосфері: оксиди  Карбону, Сульфуру, Нітрогену.
Морська вода.
Ґрунтова волога. 
Познайомимося з корозією ближче
Хімічна корозія
Характеризується хімічними процесами, які відбуваються між металом і агресивними речовинами оточуючого середовища. 
Електрохімічна корозія
Руйнування металу супроводжується  виникненням електричного струму у водному середовищі електроліта.
Що сприяє електрохімічній корозії
Положення металів у ряду активності: чим далі один від одного вони розміщені, тим швидше відбувається корозія.
Чистота металу (домішки прискорюють корозію).
Нерівності поверхні, мікротріщини.
Висока температура і вологість.
Дія мікроорганізмів, грибів, лишайників.
Грунтові води, морська вода, розчини електролітів.
   Шляхи захисту від корозії
Захисні покриття: лакування, фарбування, емолювання.
Покриття виробу іншими металами, стійкішими до корозії: позолота, хромування, цинкування тощо.
Створення нових антикорозійних сплавів.
Протекторний захист.
Використання інгібіторів корозії.
   Опорний конспект 
   Виконали:   Учні 10Б класу   СЗШ №75   Колодій МаксимКінах РоманЯким Ростислав
Презентація на тему «Силіцій» (варіант 3)

Виконала:
учениця 10-А класу
Сушко Анастасія

Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва 
Періоди
1
2
3
4
5
6
7
Ряди
1
2
3
4
10
9
8
7
5
6
                                      Групи елементів
I
II
VI
V
VII
III
IV
VIII




 Si
Хімічні властивості
Кремній – полімер, в реакції вступає тільки при нагріванні. На відміну від вуглецю не реагує з воднем, але з’єднується з галогенами:
                                                               Si+2Mg      Mg2Si (Si – окисник)
                        
Si+O2      SiO2

              Si+2Cl2      SiCl4   (Si – відновник)
Характеристика сполук Силіцію
SiO2 – тугоплавкий і хімічно малоактивний, при звичайних температурах. З водою не реагує, свої кислотні властивості проявляє в реакціях з лугами, основними оксидами і деякими солями, які проходять з достатньою швидкістю при підвищених температурах:

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2

З кислотами SiO2 не реагує, виняток складає плавикова кислота: 

SiO2+4HF=SiF4+2H2O.
піску
опал
агат
Силікатні матеріали
цегла
кварцовий 
пісок
цемент
рідке скло
Силікатні матеріали
скло
фарфор
фаянс
 Силіцій в природі
Si
Силікати 
алюмосилікати
азбест
тальк
польовий шпат
каолін
нефелін
слюда






Si
Рослинні організми
бамбук
хвощ

Тваринні організми
планктонні
водорості


скелет
сполучна
тканина


Силіцій в природі
Презентація на тему «Глюкоза» (варіант 2)

Презентация
на тему: «Глюкоза»ученицы 11 класса 
Широковской ООШ Галаган Юлии Юрьевны
Глюкоза
Глюкоза содержится практически во всех органах зеленых растений. Очень много глюкозы содержится в соке винограда. Глюкозу иногда даже называют виноградным сахаром. Глюкозное звено входит в состав ряда ди- (мальтозы, сахарозы и лактозы) и полисахаридов (целлюлоза, крахмал). Открыта в 1802 году лондонским врачом Уильямом Праутом. В 1819 году Анри Бракконо получил глюкозу из древесных опилок.
Строение молекулы
Глюкоза может существовать в виде циклов (α и β глюкозы).
α-глюкоза
β-глюкоза
Переход глюкозы из проекции Фишера в проекцию Хоуорса.
Глюкоза — конечный продукт гидролиза большинства дисахаридов и полисахаридов.
Химические свойства
Глюкоза может восстанавливаться в шестиатомный спирт (сорбит). Глюкоза легко окисляется. Она восстанавливает серебро из аммиачного раствора оксида серебра и медь(II) до меди(I).Проявляет восстановительные свойства. В частности, в реакции растворов сульфата меди(II) с глюкозой и гидроксидом натрия. При нагревании эта смесь реагирует с обесцвечением (сульфат меди сине-голубой) и образованием красного осадка оксида меди(I).Образует оксимы с гидроксиламином, озазоны с производными гидразина.Легко алкилируется и ацилируется. При окислении образует глюконовую кислоту, если воздействовать сильными окислителями на её гликозиды, и гидролизовав  полученный продукт можно получить глюкуроновую кислоту, при дальнейшем окислении образуется глюкаровая кислота.
Физические свойства
Бесцветное кристаллическое вещество сладкого вкуса, растворимое в воде, растворимо в реактиве Швейцера (аммиачном растворе гидроксида меди Cu(NH3)4(OH)2), в концентрированном растворе хлорида цинка и концентрированном растворе серной кислоты.
Применение
Глюкозу используют при интоксикации (например, при пищевом отравлении или деятельности инфекции), вводят внутривенно струйно и капельно, так как она является универсальным антитоксическим средством. Также препараты на основе глюкозы и сама глюкоза используется эндокринологами при определении наличия и типа сахарного диабета у человека (в виде стресс теста на вывод повышенного количества глюкозы из организма)
Презентація на тему «Дмитро Іванович Менделєєв» (варіант 2)

Презентація на тему “Дмитро Іванович Менделєєв”

Біографія
Менделєєв Дмитро Іванович (1834-1907), російський хімік, різнобічний учений, педагог. Найзначніше відкриття – у 1869 році відкрив періодичний закон хімічних елементів (основний закон природознавства). Член багатьох академій наук і наукових товариств. Один із засновників Російського фізико-хімічного товариства.
Народився в лютому 1834 р. у місті Тобольську і був останньою, сімнадцятою дитиною в сім'ї директора Тобольської гімназії Івана Павловича Менделєєва і його дружини Марії Дмитрівни.
Батьки Дмитра Менделєєва
Закінчив Гл.педагогічний інститут в Петербурзі (1855). Закінчив його з медаллю.В 1855-1856 р. учитель гімназії при Гімислівським ліцеї в Одесі. В 1857-1890 викладав в Петербурзькому університеті.
Научне відкриття
Вершиною наукової творчості Менделєєва було його відкриття одного з фундаментальних законів природи, названого періодичним законом Д. І. Менделєєва.
Перший рукописний варіант періодичного закону
Тогочасний варіант з автографом Менделєєва 
Сучасний вигляд
Помер Менделєєв Дмитро Іванович 2 листопада 1907 р.
Дякую за увагу 
Презентація на тему «Миючі засоби»

Миючі засоби
Виконала учениця 9-А класу,
Велітченко Юлія
 Миючі засоби - це речовини, які роблять речі чистими.        
 Мило - один з видів миючих засобів. Але коли ми говоримо «мило», то маємо на увазі чисту речовину, приготовану з натуральних матеріалів. 
 А коли ми говоримо «миючий засіб», то маємо на увазі речовину, виготовлену із синтетичних матеріалів.
Склад синтетичних миючих засобів
1. Нафтопродукти, смола
2. Жири
3. Спирти
4. Вода
 





Спирт
Рідкий водень
Сірчана 
кислота
Луги
Жири можуть оброблятися:

Види миючих засобів
 Миючі речовини в залежності від будови вуглеводневого радикалу і активної групи ділять на наступні типи:
1. Алкілкарбонати (мила)
2.Алкілсульфати
3. Алкілсульфонати.
4.Катіоноактивні миючі речовини
Миючі засоби і домашня безпека
 Недбале поводження з токсичними речовинами не може залишитися без наслідків. У складі миючих засобів присутні такі шкідливі речовини, як: хлор, діоксид сірки, етиленгліколь, поверхнево-активні речовини (ПАР)
 І це далеко не повний список отруйних речовин. Багато які з них представляють небезпеку, як для людини, так і для навколишнього середовища. 
  І, навіть якщо для негайного впливу їх кількості недостатньо, то з часом, накопичуючись в приміщеннях, організмі, навколишньому середовищі вони стають провокуючими факторами розвитку алергій, дерматитів, респіраторних захворювань.
Правила обережності при використанні миючих засобів
- віддавати перевагу миючим засобам без яскраво вираженого запаху;
- ополіскувати посуд від миючих засобів не менше 15 секунд у проточній воді;
- ретельно полоскати одяг і білизну після прання;
- ніколи не змішувати кілька миючих засобів;
- звертати увагу на вміст шкідливих речовин у складі миючих засобів. Віддавати переваги засобам з вмістом ПАР та фосфатів не більше 5%.
Як вибирати миючі засоби?
 Миючі засоби сьогодні застосовує кожна господиня. Реклама послужливо розповідає про переваги різних товарів цієї категорії. Але що ж вибрати?
Як правило, дорожчі засоби бувають набагато ефективнішими. Крім того, вони більшою мірою щадять Вашу шкіру.
1.Якісно миючі засоби оцінюються за їх піноутворенням
2. Рівень рН миючих засобів повинен бути в межах 5-10 одиниць.
3.Обов'язково стежите за терміном придатності засобу. Думка про те, що це - не продукт харчування і використовувати прострочений засіб не шкідливо, дуже згубна. Буде страждати шкіра рук. Крім того, засобом миється посуд, що контактує з продуктами.
Дякую за увагу!
Презентація на тему «Струм у різних середовищах»


+
+
+
+
+
+
+
+
+
-
-
-
-
-
-
-
-
-
+
+
+
+
+
+
+
+
+
-
-
-
-
-
-
-
-
+++++
-
+
+
+
+
+
+
+
+
+
-
-
-
-
-
-
-
-
+++++
-
d
Презентація на тему «Алюміній» (варіант 1)

1
2
3
4
5
6
7
1
2
3
4
10
9
8
7
5
6
I
II
VI
V
VII
III
IV
VIII
1.
2.
3.
4.
5.
27
+13
0
Al
27
+13
0
2
8
3
P = 13
e =  13
N = 14
1s²
3p
1
2s²
3s²
2Al
+3O2
Al2O3
+3Cl2
2AlCl3
+3S
Al2S3
+6HCl
2AlCl3 + 3H2
+3CuSO4
Al2(SO4)3 + 3Cu
Презентація на тему «Круговоріт Оксигену в природі»

Круговоріт Оксигену в природі
    Кожної миті на Землі відбувається безліч фізичних і хімічних перетворень. Ці зміни в природі є циклічними, тобто періодично повторюваними. 

Частина змін, які відбуваються з речовинами на планеті, обумовлена ​​хімічними реакціями. 
Сукупність процесів, що відбуваються в природі, при яких атоми або іони елемента в результаті реакцій переходять від одних речовин до інших, називають кругообігом елемента.
Якщо головною речовиною у кругообігу Оксигену вибрати кисень, то можна виділити такі ланки кругообігу 

• витрачання, або зв'язування, кисню (процеси дихання, згоряння палива і пального, окислення різних речовин у природі, в технологічних процесах); 
• взаємоперетворенням оксігеносодержащіх сполук;
• утворення кисню (процес фотосинтезу, розкладання води у верхніх шарах атмосфери).
Незмінність вмісту кисню в атмосфері свідчить про те, що процеси зв'язування і виділення кисню компенсують один одного. 
Оксиген сприяє круговороту інших елементів, оскільки утворює з ними численні сполуки.
Висновки:
У природі атоми Оксигену в результаті хімічних реакцій постійно переходять від одних речовин до інших; відбувається круговорот цього елемента. 
Кисень широко використовується в промисловості, техніці, медицині, а в складі повітря - в ​​теплоенергетиці, автотранспорті, інших областях. 
Кисень необхідний живим істотам. Потрапляючи в організм під час дихання, він бере участь у багатьох хімічних реакціях. Кисень також є продуктом фотосинтезу.
Презентація на тему «Сіль амонію»

Сіль амонію

     Нітрат амонію
Амоні́йна селі́тра, нітра́т амо́нію (рос. аммиачная селитра, англ. ammonium nitrate) — NH4NO3, сіль азотної кислоти, концентроване азотне добриво,містить 34-35 % азоту.
          Властивості
       Застосування
Найбільш широко в промисловості і гірничій справі застосовуються суміші аміачної селітри з різними видами вуглеводневих горючих матеріалів, інших вибухових речовин, а також багатокомпонентні суміші: 
склади типу аміачна селітра / дизельне паливо  
рідка суміш аміачна селітра / гідразин 
водонаповнені промислові вибухові речовини 
суміші з іншими вибуховими речовинами
суміш з алюмінієвої пудрою  

                Відео
             Відео
Презентація на тему «Лужноземельні»



Природня родина: Лужноземельні.


До родини лужноземельних елементів належать елементи ІІ групи головної підгрупи : Кальцій, стронцій, барій, радій. У назві родини присутня складова лужно тому, що розчини їх гідратів оксидів теж милкі на дотик. Друга складова назви — земельні — пов'язана з тим, що окси¬ди цих елементів уперше були виділені з мінералів земної кори.


Будова атомів лужноземельних елементів. 
В усіх представників цієї родини однакова будова зовнішнього енергетичного рівня, на ньому розміщені 2 електрони. Здатність віддавати 2 зовнішні валентні електрони зростає в підгрупі зі збільшенням атомного радіуса й атомного номера елемента. Максимальний ступінь окиснення  становить +2.


У вільному стані всі метали ІІ-підгрупи - сріблясто-білі речовини за винятком берилію, який має світло-сірий колір.
Загальна закономірність змінення фізичних властивостей нагадує лужні метали .
За винятком берилію та радію, всі вони є достатньо ковкими, пластичними і м’якими, хоч і твердіші за лужні метали. Берилій відрізняється значною твердістю та крихкістю, барій при різкому сильному ударі розколюється на окремі шматки.
Берилій
Стронцій
Барій
Презентація на тему «Вуглеводи як компоненти їжі, їх роль у житті людини» (варіант 13)



ВУГЛЕВОДИ


Сm(H2O)n


ДО СКЛАДУ ВУГЛЕВОДIВ ВХОДЯТЬ ТIЛЬКИ 


ВУГЛЕЦЬ, КИСЕНЬ ТА ВОДЕНЬ


ВУГЛЕВОДИ:
   1) МОНОСАХАРИДИ
   2) ДИСАХАРИДИ
   3) ПОЛIСАХАРИДИ


МОНОСАХАРИДИ



ГЛЮКОЗА
C6H12O6


дисахариди


САХАРОЗА
С12H22O11


ПОЛIСАХАРИДИ


КРОХМАЛЬ
C6H10O5
Презентація на тему «Жири» (варіант 8)

ЖИРИ
велика група органічних сполук, які, з фізичного погляду, мають меншу від одиниці питому вагу і розчинні в органічних розчинниках, але не розчиняються у воді, і під звичайним тиском їх не можна перегнати, не розклавши. Хімічно, жири є тригліцеридами, сполукою складних ефірів трьохатомного спирту (гліцерину) і будь-якою з кількох жирних кислот. 
Розміщення жирів у рослинних і тваринних організмах
Жири містяться майже в усіх частинах та органах рослин і тварин, проте розміщені вони нерівномірно. У рослинах найбільше жиру скупчено в насінні та в їхньому зародку, рідше у плодовій оболонці, що оточує ядро: пальмовий горіх, маслини.
У тілі тварин жир розподіляються нерівномірно, і головним чином накопичується в зашкірній клітковині, тканинах, що обволікають органи, які визначаються посиленою діяльністю: серце, нирки та ін.. В кістковому мозку міститься до 90 % жиру.
У клітинах рослин і тварин жир має вигляд дрібних краплинок, що утворюють разом з іншим вмістом клітин емульсію.

Класифікація жирів
ЖИРИ
рослинні
тваринні
ЖИРИ
рідкі
тверді
або жирна олія
або сало чи масло
Жири тваринного походження мають при кімнатній температурі, як правило, тверду консистенцію, а риб'ячий жир та більшість рослинних жирів - рідку. З рослинних жирів твердими є масло какао та пальмове масло.
Рідкі жири тваринного походження добуваються майже лише з морських тварин та риб, і їх підрозділяють в залежності від кількості в них холестерину. Рослинні жири бувають рідкими (соняшникова, бавовникова, соєва, ріпакова, кукурудзяна олії і ін.) та твердими (кокосове, пальмове, масло-какао тощо).

Значення жирів
У харчуванні:  Жири - важливий продукт харчування людини. Значення жирів у харчуванні різноманітне. Недостатнє надходження жирів у їжу негативно впливає на різні види обміну речовин, функціональний стан окремих органів і систем. Недостатня енергетична цінність раціонів харчування призводить до виснаження жирових депо у підшкірній основі.    Підшкірна основа виконує низку важливих функцій в організмі: теплоізолюючу, амортизаційну (охороняє кістки, тканини і внутрішні органи від поштовхів і ударів), естетичну (надає формам тіла ніжну округлість). Жири є найважливішим енергетичним компонентом харчового раціону – 1 г жирів дає 37,7 кДж (9 ккал) енергії, їх біологічне значення зумовлене тим, що вони є носіями таких життєвонеобхідних для організму речовин. Вони поліпшують смакові якості їжі, впливають на засвоюваність низки нутрієнтів. Однак надмірне споживання жирів погіршує засвоюваність білків, кальцію, магнію, підвишує потребу у вітамінах, що беруть участь у жировому обміні. Надмірне споживання жирів гальмує секрецію шлунка і затримує евакуацію з нього їжі, спричиняючи перенапруження функцій інших органів травлення.

У промисловості: Деякі жири (здебільшого рослинного походження) використовуються для виробництва мила.
Презентація на тему «Нафта» (варіант 3)

Нефть
Михеева Анастасия 11-П
История



Происхождения
Нефть — результат литогенеза.
Фазы:1. Осадконакопление2. биохимическая3. протокатагенез4. главная фаза нефтеобразования

Состав
В состав сырой нефти входит около 1000 компонентов.
В зависимости от количественного соотношения различных углеводородов, составляющих нефть, ее свойства также различаются. Нефть бывает прозрачной и текучей как вода. А бывает черной и настолько вязкой и малоподвижной, что не вытекает из сосуда, даже если его перевернуть.
Мировая нефтедобыча

А знаете ли Вы, что…
В мировой практике объемы добычи нефти измеряются в баррелях. В России же, так исторически сложилось, для измерения добычи применяются массовые единицы. До 1917 года это были пуды, а сейчас тонны.

В Великобритании, также как и в России, для учета добычи нефти пользуются тоннами. А вот в Канаде и Норвегии в отличие от всех остальных стран нефть измеряют в м3.
Первичная переработка нефти
Подготовка нефти к переработке;
Первичная переработка нефти;
Вторичная переработка нефти;
Очистка нефтепродуктов.


Транспортировка нефти
Трубопроводным
Железнодорожным
Водным
Автомобильным
Воздушным
Презентація на тему «Нетоксичні технології»

Нетоксичні технології
Підготувала
збірна команда Київського району
“Sunrise”


Токсичні речовини
 – це речовини, які викликають отруєння усього організму людини, впливають на окремі системи людського організму або завдають шкоди навколишньому середовищу.


 
Подразнюючі
Мутагенні 
Канцерогенні
Наркотичні
Задушливі
Сенсибілізатори



1
Світ почав турбуватися проблемами екології

2
Використання ртуті та її альтернативи





3
Сплав галінстан
Електронний термометр
Ртутний термометр
Ртутні лампи
Світодіодні лампи
Свинець


4
ТЕС
МТБЕ
Полімери складних ефірів акрилової кислоти

Сu
Co

Са(ОН)2

5
(-CH2-CR'(COOR)-) n – загальна ф-ла 
СН2=СН−СООН

Гальванотехніка
  Ціаниди – солі синильної кислоти. У ціанідних електролітах цинк знаходиться у вигляді Na2Zn(CN)4. 


    В електроліті ця комплексна сіль дисоціює за схемою:

Na2[Zn(CN)4] → 2Na+ + [Zn(CN)4] 2−
Синильна кис-та

6
Способи заміни ціанідних електролітів
     У цинкових електролітах цинк знаходиться у вигляді комплексного аніону [Zn(OH)4] 2−, що утворюється при розчиненні гідроксиду цинку в надлишку їдкого натру:
Приготування пірофосфатних мідних електролітів: до водного розчину сірчанокислої міді додають р-н пірофосфату калію :
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4]

2CuSO4 + K4P2O7 → Cu2P2O7↓ + 2K2SO4

7

8
Висновки
       Отже, наша команда:
визначила, що саме називають токсичними речовинами
дослідила ставлення світу до проблем екології
роздивилася небезпечні речовини, що використовуються на виробництвах
описала їхню токсичну дію
запропонувала альтернативні шляхи
оцінила якість наданих порад

 9
Дякуємо за увагу!
Презентація на тему «Перетворення карбонатів та гідрокарбонатів у природі»

Перетворення карбонатів та гідрокарбонатів у природі,утворення сталактитів і сталагмітів. Кальцій карбонат у складі черепашок, молюсків та дентину.

СаСО3



Карбонати — кристалічні речовини, що не розчиняються у воді.
Гідрокарбонати, на відміну від карбонатів, у воді розчинні. 



Na2CO3 × 10H2O









Малахіт








Кристалiчний гiпс
Мармур


Вапняк





2КНСО3 + 2NaOH     K2CO3 + Na2Co3 + 2H2O
Оскільки гідрогенкарбонати являють собою кислі солі, то вони вступають у взаємодію з основами. При цьому 
утворюються карбонати й вода:
Можливий також і зворотний процес добування гідрогенкарбонатів з карбонатів.

Na2CO3 + CO2 + H2O     2NaHCO3
При взаємодії кальцій гідроксиду з вуглекислим газом утворюється нерозчинний кальцій карбонат, через 
що й утворюється біла каламуть:


Ca(OH)2 + CO2     CaCO3  + H2O
carbonate
Сталактити та сталагміти
Презентація на тему «Захист від корозії»

КОРОЗІЯ МЕТАЛІВЗАХИСТ ВІД КОРОЗІЇ

   Що таке “ корозія ”?
Корозія (від лат corrosio – роз’їдати) це руйнування металів і сплавів під впливом хімічної чи електрохімічної взаємодії з оточуючим середовищем. 
А чи знаєте ви, що швидкість корозії напряму залежить від активності металів. Чим метал активніший, тим швидше він кородує.
  В чому небезпека корозії?
Може призвести до екологічних катастроф: потрапляння природного газу, нафти, небезпечних хімічних продуктів у навколишнє середовище.
Недопустима в авіаційному, нафтовому, атомному, хімічному машинобудуванні тощо.
Негативно впливає на здоров’я людини.
   Чим викликається корозія?
Кисень і атмосферна волога.
Кислотні оксиди, що містяться в атмосфері: оксиди  Карбону, Сульфуру, Нітрогену.
Морська вода.
Ґрунтова волога. 
Корозія
Хімічна корозія
Характеризується хімічними процесами, які відбуваються між металом і агресивними речовинами оточуючого середовища. 
Електрохімічна корозія
Руйнування металу супроводжується  виникненням електричного струму у водному середовищі електроліта.
Що сприяє електрохімічній корозії
Положення металів у ряду активності: чим далі один від одного вони розміщені, тим швидше відбувається корозія.
Чистота металу (домішки прискорюють корозію).
Нерівності поверхні, мікротріщини.
Висока температура і вологість.
Дія мікроорганізмів, грибів, лишайників.
Грунтові води, морська вода, розчини електролітів.
   Шляхи захисту від корозії
Захисні покриття: лакування, фарбування, емолювання.
Покриття виробу іншими металами, стійкішими до корозії: позолота, хромування, цинкування тощо.
Створення нових антикорозійних сплавів.
Протекторний захист.
Використання інгібіторів корозії.