nyuuzyou/ukr-lit huggingface dataset:
Презентація на тему «Синтетичні мийні засоби» (варіант 1)

Синтетичні мийні засоби.Мило.Склад.
Підготувала:Кузнецова Поліна
42 група
Ми́ло — розчинна у воді мийна речовина; як хімічний продукт являє собою відносно складне з'єднання жирних кислот з лугами, а за своєю будовою відноситься до класу солей. Випускається в твердому стані, рідкому, а також у вигляді порошку і гранул.
В останні роки виробництво синтетичних миючих засобів (СМЗ) у світі стало обчислюватися вже десятками мільйонів тонн у рік.Однак їх велику частину (70%) споживають тільки жителі найбільш розвинутих країн, які складають усього близько 20%.
Мило виробляли вже із середніх віків. Традиційний процес миловаріння полягає в нагріванні жирів із лугом до утворення однорідної тягучої рідини. При добавлянні до неї насиченого розчину кухонної солі розчинність мила зменшується, воно виділяється з розчину і спливає на поверхню. Цей процес називається висолюванням. Мило збирають і заповнюють ним форми, де воно твердне.
Інший спосіб виготовлення мила полягає в дії лугу або соди на жирні кислоти:
Мийна дія мила полягає у відокремленні частинок бруду, наприклад від поверхні тканини, й утворенні емульсії чи суспензії. Розглянемо, як це відбувається.  
Потрапляючи у воду, мило розчиняється і зазнає неповного гідролізу:

Аніон карбонової кислоти складається із двох частин – полярної (-СООН-) і неполярної (наприклад, С17Н35-).  
Неполярна (гідрофобна) частина аніона контактує із жировою складовою забруднення, а полярна (гідрофільна) залишається у воді, сполучаючись з її молекулами водневими зв’язками (як показано на малюнку нижче). Луг сприяє відокремленню частинок жирових забруднень від шкіри або тканини та їх подрібненню, а аніони кислоти – утворенню піни, в якій ці часточки утримуються.

Мила належать до поверхнево-активних речовин(скорочено - ПАР). Це група органічних сполук, які містять полярні(гідрофільні) групи атомів різного складу і неполярні (гідрофобні) вуглеводневі ланцюги з більш ніж десятьма атомами Карбону.  
Усі ПАР сприяють швидкому змочуванню водою забруднених поверхонь, відокремленню від них часточок бруду і переходу їх у розчин.  
Використання мила має певні недоліки. Луг, який утворюється під час гідролізу, роз’їдає тканини, руйнує барвники. Мило втрачає свої властивості у твердій воді, бо йони Кальцію і Магнію, що містяться в ній, утворюють з аніонами жирних кислот малорозчинні солі:

Синтетичні мийні засоби.Нині мила все більше витісняються синтетичними мийними засобами (скорочено - СМЗ), або детергентами, які позбавлені вищезгаданих недоліків. Основу СМЗ становлять поверхнево-активні речовини; у них є також різні добавки вибілювачі (хімічні, оптичні), ароматизатори, пом’якшувачі води, антистатики, дезінфікуючі речовини тощо. СМЗ здебільшого містять кілька поверхнево-активних речовин, які за властивостями доповнюють одна одну. Вміст ПАР різних типів у цих засобах сягає в середньому 35% за масою. 
Кінець!
Презентація на тему «Корозія металів» (варіант 3)

“ КОРОЗІЯ МЕТАЛІВ.ЗАХИСТ ВІД КОРОЗІЇ ”
Підготував:
Учень 10-А класу
ЗОШ №25 м. Луцька
Матвійчук Роман
Що ж таке корозія ?
Види корозії.
В чому небезпека корозії ?
Причини виникнення.
Познайомимося з корозією ближче.
Електрохімічна корозія.
Шляхи захисту.
Заключення.










Зміст
   Що таке “ корозія ”?
Корозія (від лат corrosio – роз’їдати) це руйнування металів і сплавів під впливом хімічної чи електрохімічної взаємодії з оточуючим середовищем. 
А чи знаєте ви, що швидкість корозії напряму залежить від активності металів. Чим метал активніший, тим швидше він кородує.
  В чому небезпека корозії ?
Може призвести до екологічних катастроф: потрапляння природного газу, нафти, небезпечних хімічних продуктів у навколишнє середовище.
Недопустима в авіаційному, нафтовому, атомному, хімічному машинобудуванні тощо.
Негативно впливає на здоров’я людини.
   Чим викликається корозія?
Кисень і атмосферна волога.
Кислотні оксиди, що містяться в атмосфері: оксиди  Карбону, Сульфуру, Нітрогену.
Морська вода.
Ґрунтова волога. 
Познайомимося з корозією ближче
Хімічна корозія
Характеризується хімічними процесами, які відбуваються між металом і агресивними речовинами оточуючого середовища. 
Електрохімічна корозія
Руйнування металу супроводжується  виникненням електричного струму у водному середовищі електроліта.
Що сприяє електрохімічній корозії
 Положення металів у ряду активності: чим далі один від одного вони розміщені, тим швидше відбувається корозія.
 Чистота металу (домішки прискорюють корозію).
 Нерівності поверхні, мікротріщини.
 Висока температура і вологість.
 Дія мікроорганізмів, грибів, лишайників.
 Грунтові води, морська вода, розчини електролітів.
   Шляхи захисту від корозії
 Захисні покриття: лакування, фарбування, емолювання.
 Покриття виробу іншими металами, стійкішими до корозії: позолота, хромування, цинкування тощо.
 Створення нових антикорозійних сплавів.
 Протекторний захист.
 Використання інгібіторів корозії.
Заключення

Надіємось, що на сьогоднішньому уроці ви відкрили для себе новий матеріл, який неабияк розширив ваш кругозір та загальні пізнання. 
   Подумай і відповідай !
Корозію металів іноді образно називають “рудим дияволом”. Поясніть причини такої назви.
Алюміній значно активніший від заліза. Але чому він кородує значно повільніше за нього?
Де корозія відбувається швидше: в сухому чи вологому кліматі? Чому саме так?
Які способи захисту від корозії ви знаєте?
Презентація на тему «Астрономія та визначення часу»

http://images.yandex.ua
http://images.yandex.ua
http://images.yandex.ua
http://images.yandex.ua
http://images.yandex.ua
http://images.yandex.ua
http://images.yandex.ua
http://images.yandex.ua
http://images.yandex.ua
http://images.yandex.ua
http://images.yandex.ua
http://images.yandex.ua
http://images.yandex.ua
http://images.yandex.ua
http://images.yandex.ua
http://images.yandex.ua
http://images.yandex.ua
http://images.yandex.ua
http://images.yandex.ua
http://images.yandex.ua
http://images.yandex.ua
Презентація на тему «Охорона навколишнього середовища від забруднень під час переробки вуглеводневої сировини та використанні її продуктів переробки» (варіант 2)

http://www.knowledge.allbest.ru/chemistry.htmlhttp://www.billybonce.zp.ua/vydy-biopalyva/osnovni-vydy-biopalyvahttp://teacher.in.ua/navchalni-predmeti/himiya/materiali-do-urokiv/prezentac-ja-na-temu-prirodnii-gaz.html
Презентація на тему «Аміак» (варіант 2)

Аміак
Прищепчук Надiя
   Області застосування аміаку
Аміак - один з найважливіших продуктів хімічної промисловості.
Велика частина одержуваного в промисловості аміаку йде на приготування азотної кислоти, азотних добрив, барвників. Застосовується аміак і для одержання вибухових речовин.
У медицині 10% водний розчин аміаку відомий як нашатирний спирт.

Екологічні властивості аміаку
Аміак - активне і «їдке» з'єднання. 
Тварини і людина використовують вже приготовані рослинами азотовмісні органічні сполуки, тому для нас з вами аміак, безумовно, отрута. При попаданні на шкіру концентрований розчин аміаку викликає хімічні опіки, при вдиханні великої кількості аміаку може наступити набряк легенів -
реакція організму на вдихання майже всіх їдких речовин.


У великих кількостях аміак шкідливий і для рослин. Але в невеликих кількостях він їм необхідний. Адже без азоту, і зокрема без аміаку, не побудувати ті органічні сполуки, які потім перетворюються в рослинні білки, а в подальшому - у білки тварин.
Екологічна ситуація в галузі основної органічної та неорганічної хімії
У деяких містах, де розташовані лише 
хімічні підприємства, середня тривалість життя становить близько 45 років, 
хоча безпосередні причини цього 
не цілком ясні.
Добування амоніаку в промисловості.
У промисловості амоніак синтезують з простих речовин Н₂ і N₂. Реакція азоту з воднем екзотермічна, вона відбувається із виділенням теплоти. Тому для зміщення рівноваги в оборотній системі слід зменшувати температуру.
Для збільшення швидкості реакції у виробництві амоніаку використовують каталізатори – залізо з добавками алюміній і калій оксидів.

Симптоми при отруєнні аміаком
Аміак-низькокипляча рідина. При гострих отруєннях аміаком з'являється нежить, першіння та біль у горлі, слинотеча, захриплість, гіперемія слизових оболонок верхніх дихальних шляхів і очей.
При важких отруєннях з'являється почуття відтискування в грудях, сильний пріступобразний кашель, задуха, головний біль, біль у шлунку, блювання, затримка сечі. Настає різке розлад дихання і кровообігу.

При отруєнні аміаком необхідно вжити таких заходів:

Перша медична допомога: промити очі і обличчя водою, надіти протигаз або ватно-марлеву пов'язку, змочену 5% розчином лимонної кислоти, відкриті ділянки шкіри рясно промити водою, негайно покинути вогнище зараження.

Джерела, якi були використанi у презентацiї
Сайти Iнтернету: 
http://www.brocgaus.ru/text/004/202.htm
http://works.tarefer.ru/98/100418/index.html
http://uk.wikipedia.org/wiki/Аміак
http://helios17.org.ua/readarticle.php?article_id=382
http://referat.parta.ua/view/14283/
А також пiдручник з хiмiї 10 класу.
Автори: П.П.Попель i Л.С. Крикля.

Дякую за перегляд
Презентація на тему «Мінеральні добрива» (варіант 10)

ПРЕЗЕНТАЦІЯ НА ТЕМУ“МІНЕРАЛЬНІ ДОБРИВА”
 
Виконала:ліцеїст І курсу історичного профілюЛяшук Богдана
    
                               ЗМІСТ
1.Історія мінеральних добрив2.Термін “мінеральні добрива”3.Класифікація добрив4.Реакції5.Дія добрив6.Поживні елементи та їх вплив

7.Висновок
У 1796 році французький хімік Луї Ніколя Воклен  провівши подібну реакцію між лугом та деревиною старого в’язу, одержав аналог речовин, що виникають у результаті природних процесів розкладання органічних решток у ґрунті. 
Штучні (мінеральні) добрива, — вироби що містять поживні елементи, потрібні для сільського господарства. Застосування штучних добрив сприяє збільшенню врожайності та якості сільсько-господарських культур.
Мінеральні добрива, безумовно, потрібні для росту рослин, покращення якості продукції, збільшення врожайності. Але надмірне використання їх невигідне економічно, а головне – є шкідливим для довкілля, рослин та споживачів. Тому до використання добрив потрібно підходити раціонально і добре знати, які поживні елементи потребує певний вид рослин.
                
            Дякую
     за увагу!
Презентація на тему «Мило» (варіант 2)

Мило 
Презентація на тему
Виконала учениця 11-А класу
Підчищаліна Настасія
Що таке мило? 
Мила  – це натрієві або калійні
солі вищих карбонових кислот:
пальмітинової,
стеаринової,
олеїнової,
лауринової.
Як виготовляють мило? 
Тверді сорти мила виготовляють, висушуючи стрічку розплавленого мила, додаючи барвники та ароматизатори і пресуючи готову масу в шматки.
Охолодження

Формування
Омилення
Ядрове 
мило
В результаті омилення утворюється ядрове мило з якого виготовляють господарське та туалетне мило.
Омилення
Тригліцерид
Високомолекулярна кислота
Гліцерин
Види мила
Господарське та туалетне мило
Тверді господарські мила залежно від сорту містять 40-72% основної речовини, 0,1-0,2% вільного лугу, 1-2% вільних карбонатів Na або К, 0,5-1,5% нерозчинного у воді залишку

Туалетне мило отримують     шляхом додаткової обробки ядерного мила з додаванням допоміжних речовин: барвників, антисептиків, тальку, соди, каоліну, запашних речовин.
Історична довідка
Тут навчилися робити тверде красиве мило з оливкової олії і золи морських рослин. Всюди на Середземномор'ї  стало процвітати миловаріння . З XIII в . починається розквіт миловаріння у Франції та Англії. 
На Русі секрети виготовлення мила успадкували від Візантії , а власні майстри - миловари з'явилися у нас тільки в XV ст. 

Мило виготовляли ще в стародавньому Шумері та Вавілоні (близько 2800 р. до н. е.).
У Європі мило не відразу стало предметом гігієни — до XIII ст. воно стояло в одному ряду з медичними засобами і ліками. 
Остаточно моду на чистоту прищепили середньовічній Європі лицарі, побувавши під час хрестових походів в арабських країнах. Від арабів, які володіли мистецтвом миловаріння з VII ст., воно проникло до Іспанії. 
Перший рецепт мила
на шумерській табличці 
У 1808 році французький хімік Мішель Ежен Шеврель (1786-1889) на прохання власників текстильної фабрики встановив складу мила. У результаті аналізу виявилося, що мило - це натрієва сіль вищої жирної карбонової кислоти. 
Причому, рідке і тверде мило розрізняються тільки катіонами: одним з варіантів твердого мила - C₁₇H₃₅COONa, рідкого - C₁₇H₃₅COOК.
Мішель Ежен Шеврель
Історична довідка
Презентація на тему «Колообіг кальцію у природі»

Колообіг кальцію у природі
Підготовила Йойна Юлія
Кальцій
Кальцій - елемент головної підгрупи  другої групи, четвертого періоду періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва з атомним номером 20. Позначається символом Ca ( Calcium). речовина кальцій  - м'який, хімічно активний лужноземельний метал срібляст - білого кольору.
Багато  порід містять кальцій, який у розчиненому вигляді надходить до рослин за допомогою коріння. Тварини його одержують під час водопою чи їди, згодом кальцій повертається до ґрунту при розкладі мертвих організмів. Кальцій входить до складу скелетів і раковин у вигляді карбонату кальцію
Після смерті тварин раковини (панцирі) нагромаджуються на дні ставків, озер і морів і врешті-решт перетворюються на материнську породу. Далі поверхневі та ґрунтові води розчиняють сполуки кальцію в материнській породі, і цикл повторюється. Вивільнення кальцію із материнської породи тісно пов'язане із вивільненням вуглецю, оскільки кальцій звичайно трапляється у вигляді карбонату кальцію
    на континенті руйнуються розчинні солі кальцію ріками зносяться в море. Щорічно в морі скидається з континенту близько 5*108м кальціюПісля загибелі організмів їхні кістяки з вуглекислого кальцію утворять опади на дні морів. Згодом відбувається їх метаморфизация, у результаті чого формується порода - вапняк. 
Частина речовини в повторюваних процесах перетворення розсіюється, а інша частина, що вертається до колишнього стану, має вже нові ознаки

Дякую за увагу
Презентація на тему «Поліпропілен» (варіант 2)

ПОЛІПРОПІЛЕН    ( РР) СИНТЕТИЧНИЙ ПОЛІМЕР, ПРОДУКТ ПОЛІМЕРИЗАЦІЇ ПРОПІЛЕНУ, [—СН2—СН(СН3)—]N.

nCH2=CH(CH3) → [-CH2-CH(CH3)-]n
ФІЗИЧНІ  ВЛАСТИВОСТІ ПОЛІПРОПІЛЕНУ      (ТЕРМОПЛАСТИЧНИЙ Безбарвна речовина; густина (при температурі 20 °С) 920—930 кг/м3, tпл 172 °С.висока ударна  міцність , стійкий  до багаторазових згинань, зносостійкий, низька паро- й газопроникність, висока діелектричність. Поліпропілен не розчиняється в органічних розчинниках, стійкий до дії киплячої води і лугів; руйнується під дією  нітратної  та сульфатної  кислот, хромової суміші; відзначається низькою термо- і світлостійкістю.
 
1. Отримання 

 Поліпропілен одержують полімеризацією пропілену в присутності металокомплексних каталізаторів, наприклад, каталізаторів Циглера-Натта (наприклад, суміш TiCl 4 і Al R 3): 

n CH 2 = CH (CH 3) → [-CH 2-CH (CH 3) -] n 

 Міжнародне позначення - PP. 
                  
 Параметри, необхідні для отримання поліпропілену близькі до тих, при яких отримують поліетилен низького тиску. При цьому, залежно від конкретного каталізатора, може виходити будь-який тип полімеру або їх суміші. 

 Поліпропілен випускається у вигляді порошку білого кольору або гранул з насипною щільністю 0,4-0,5 г / см . Поліпропілен випускається стабілізованою, пофарбованим і незабарвленим. 

Поліпропілен хімічно стійкий матеріал. Помітний вплив на нього чинять тільки сильні окислювачі - хлорсульфонова кислота, що димить азотна кислота, галогени, олеум. Концентрована 58%-ная сірчана кислота і 30%-ная перекис водню при кімнатній температурі діють незначно. Тривалий контакт з цими реагентами при 60 ° C і вище призводить до деструкції поліпропілену.

У органічних розчинниках поліпропілен при кімнатній температурі незначно набухає. Вище 100 ° C він розчиняється в ароматичних вуглеводнях, таких, як бензол, толуол.
Хімічні властивості
ЗАСТОСУВАННЯ  ПОЛІПРОПІЛЕНУ
Поліпропілен
Труби з поліпропілену
ЗАСТОСУВАННЯ  ПОЛІПРОПІЛЕНУ
Пакети з поліпропілена
Поліпропіленові басейни
ЗАСТОСУВАННЯ  ПОЛІПРОПІЛЕНУ
Поліпропіленові нитки
Скотч
ЗАСТОСУВАННЯ  ПОЛІПРОПІЛЕНУ
Пропіленові мішки
Дюбеля
ЗАСТОСУВАННЯ  ПОЛІПРОПІЛЕНУ
Термобілизна
Бутилочки для новонароджених
ЗАСТОСУВАННЯ  ПОЛІПРОПІЛЕНУ
Рукавиці
Папки
Презентація на тему «Синтетичні лікарські засоби» (варіант 1)


СИНТЕТИЧНІ ЛІКАРСЬКІ ЗАСОБИ
ЛІКАРСЬКІ ЗАСОБИ
    Лікарські засоби -речовини або їх суміші природного, синтетичного чи біотехнологічного походження, що застосовуються для  профілактики, діагностики та лікування захворювань людей або зміни стану і функцій організму. 
Класифікація лікарських засобів

Лікарські засоби класифікують по фармакологічній дії, по способу застосування, по токсичності, по фізико-хімічним властивостям, по агрегатному стану, по терміну зберігання та ін.За походженням їх поділяють на: 
 - рослинні,
- тваринні, 
   - синтетичні
Ацетилсаліцилова кислота(аспірин)

Ацетилсаліцилова кислота(аспірин) – безбарвні голчаті кристали моноклінної структури. У чистому вигляді не має запаху, а у вологому середовищі(наприклад, при контакті з повітрям), набуває запаху оцтової кислоти
Вживається як протизапальний, знеболюючий, жарознижуючий засіб.

Історія відкриття
 
Ацетілсаліцилова кислота вперше була синтезована Шарлем Фредеріком Жераром у 1853 році
Історія виникнення препарату
У співробітника фірми «Байєр» на ім'я Фелікс Гофман, батько страждав артритом (запалення суглобів), але мав непереносимість саліцилатів натрію через хронічне подразнення шлунку . Гофман розшукував в хімічній літературі відомості про похідні саліцилату натрію з меншою кислотністю і наткнувся на дані про ацетилсаліцилову кислоту.
Ацетилсаліцилова кислота виявилася приємнішою на смак і, як підкреслював Гофман, більш ефективно допомагала його батькові.
У 1899 р. на фірмі «Байєр» почалося виробництво препарату під назвою «аспірин» як анальгетичного, жарознижуючого і протизапального засоба. У той час препарат випускався у вигляді порошку, розфасованого в скляні пляшечки.


Ацетилсаліцилову кислоту синтезують при нагріванні саліцилової кислоти з оцтовим ангідридом, обережно додаючи концентровану сульфатну кислоту.
Синтез
Рослинні аналоги
- Верба  природний аспірин (містить саліцилову кислоту)

- Листя мирту 
ДЯКУЮ ЗА УВАГУ!
Презентація на тему «Вищі карбонові кислоти» (варіант 1)


ВИЩІ КАРБОНОВІ КИСЛОТИ.МИЛА,
СИНТЕТИЧНІ 
МИЮЧІ ЗАСОБИ

ВИЩІ КАРБОНОВІ КИСЛОТИ
Фізичні
 властивості
Тверді речовини
Білого кольору
Нерозчинні у воді

C15H31COOH пальмінова
C17H35COOH стеаринова


насичені
ненасичені 




C17H33COOH олеїнова

Хімічні властивості




тверді
мила
рідкі
C15H31COONa C17H35COONa

C15H31COOK 
C17H35COOK
Презентація на тему «Вуглеводи як компоненти їжі, їх роль у житті людини» (варіант 12)

 
CnH2n
CnH2n-2
sp2
sp
1s + 2p = 3sp2
1s + 1p = 2sp 
 H2   t, kat
 
+ H2   t, kat
 H2   t, kat
 
+ H2   t, kat
 +2Na
C
C
C
C
C
C
H
H
H
H
H
H
-120
+  H2     
+  2H2     
-240
-208
+ 3H2     
+  H2     
-120
+ 3H2     
-360
Презентація на тему «Колообіг Карбону в природі» (варіант 1)

Колообіг Карбону в природі
Оленченко Катерина, 11-Б
Природні сполуки, до складу яких входить Карбон, постійно зазнають змін, у наслідок яких здійснюється колообіг Карбону.
Масова частка елемента Карбону на Землі порівняно незначна, становить 0,1 %. Проте його значення в житті природи виключно велике. Карбон міститься в атмосферному повітрі у вигляді вуглекислого газу (об'ємна частка С02   0,03 %). 
Окрім того, всі рослинні й тваринні організми складаються з речовин, в утворенні яких головна роль належить Карбону. У гідросфері оксид карбону(IV) С02 у розчинному вигляді міститься в деяких мінеральних водах (Свалява, Лужанська, Єсентуки, Боржомі). Отже, цей елемент — один із найпоширеніших на Землі — в літосфері, атмосфері, гідросфері, хоча загальний вміст його й невеликий.
Вуглекислий газ ( СО2)
Цей газ надходить в атмосферу внаслідок багатьох процесів-виверження вулканів, горіння палива, розкладання вапняку, дихання людини,  тварин  і  рослин, процесів бродіння  і гниття.

З повітря СО2 у значних кількостях поглинається наземними рослинами та фітопланктоном Світового океану. Процес поглинання СО2 відбувається тільки на світлі — фотосинтез, внаслідок якого утворюються органічні сполуки, що містять Карбон. Внаслідок фотосинтезу в атмосферу виділяється кисень 02:

 hv
nСО2 + mН2О ------------> Сn(Н2О)m + n02↑
хлорофіл 
Фотосинтез
Із рослин, які поїдаються тваринами, Карбон переходить у тваринні організми. 
Тварини виділяють Карбон у вигляді вуглекислого газу під час дихання. Рослини і тварини з часом відмирають, починають гнисти, окиснюватись і частково перетворюватись на СО2, що повертається у повітря й знову поглинається рослинами. 
А частково рослинні та тваринні рештки у ґрунті перетворюються на горючі копалини — кам'яне вугілля, нафту, природний газ.
Горючі корисні копалини
С




Вуглекислий газ із атмосфери поглинається також водою Світового океану й реагує з гірськими породами під час їх руйнування. Відтак утворюються вапняки, доломіти та інші карбонати. Така різноманітність процесів забезпечує постійний кругообіг Карбону в природі. 
ВАПНЯК
ДОЛОМІТИ
КРЕЙДА І МАРМУР
Алмаз
Графіт
Дякую за увагу!!!
Презентація на тему «Планета Меркурий»



Планета
Меркурий
Мерку́рий — самая близкая к Солнцу планета Солнечной системы, обращающаяся вокруг Солнца за 88 земных суток. Продолжительность одних звёздных суток на Меркурии составляет 58,65 земных, а солнечных — 176 земных. Планета названа древними римлянами в честь бога торговли быстроногого Меркурия, поскольку она движется по небу быстрее других планет.



Меркурий (лат. Mercurius, Mircurius, Mirquurius) — в древнеримской мифологии бог-покровитель торговли.










 Планета быстро облетает Солнце, но очень медленно вращается вокруг своей оси.


День и ночь продолжаются по 88 суток, т.е. равны году планеты. 





На Меркурии не существует времен года 






Поверхность Меркурия похожа на лунную. 





Густо усеянные кратерами участки являются более древними, а менее густо усеянные — более молодыми.


Эскарпы - многочисленных зубчатые откосы, простирающиеся на сотни километров.



Презентацию подготовила
Ханина Татьяна 
Ученица 11 – А класса2012-2013 учебный год
Презентація на тему «Карбон» (варіант 1)

Характеристика елемента та утворених ним сполук, кругообіг елемента в природі

Карбон

Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва 
Періоди
1
2
3
4
5
6
7
Ряди
1
2
3
4
10
9
8
7
5
6
                                      Групи елементів
I
II
VI
V
VII
III
IV
VIII




 C

с
12
   6
0


2
4
P = 6
e =  6
N = 6
-










Короткий електронний запис:               

1s²


2p2

2s²
Карбон
6С    n=2











1s²
2s²
2p2
6С    n=2
*

Алотропні модифікації Карбону
Алмаз
Графіт
Фулерен
Хімічні властивості
Вуглець – найтугоплавкіша проста речовина. За звичайних умов вуглець малоактивний, при нагріванні вступає в реакції з металами і воднем, виявляючи окислювальні властивості, у реакціях з киснем, сіркою, оксидами металів та ін. – відновні властивості:
        Ca+2C=CaC2                              C+O2=CO2
      4Al+3C=Al4C3                              C+2S=CS2
      2H2+C=CH4                                                   C+PbO=Pb+CO

Карбон утворює два оксиди СО і СО2
СО (чадний газ) за звичайних умов поводить себе як несолетворний оксид, не реагує з водою, розчинами кислот і лугів. Однак при підвищеному тиску при нагріванні вступає в реакцію із лугами, утворюються солі мурашиної кислоти:    
                            Со +NaOH        HCOONa. 
СО2 (вуглекислий газ), солетворний оксид, має властивості притаманні кислотним оксидам. Карбонатна (вугільна 
кислота) нестійка, існує лише у 
водному розчині, двохосновна. 
Карбон літосфери
В
А
П
Н
Я
К
Д
О
Л
О
М
І
Т
К
Р
Е
Й
Д
А
М
А
Р
М
У
Р
Презентація на тему «Вуглеводи як компоненти їжі, їх роль у житті людини» (варіант 1)

 
CnH2n
CnH2n-2
sp2
sp
1s + 2p = 3sp2
1s + 1p = 2sp 
 H2   t, kat
 
+ H2   t, kat
 H2   t, kat
 
+ H2   t, kat
 +2Na
C
C
C
C
C
C
H
H
H
H
H
H
-120
+  H2     
+  2H2     
-240
-208
+ 3H2     
+  H2     
-120
+ 3H2     
-360
Презентація на тему «Карбонові кислоти» (варіант 1)

[ O ]
[ O ]
KMnO4, H2SO4
CH3
H2O
+   NaOH
NH2
+   Fe
+   H2
+   CaO
+   H2O
+   2   H2O
+     H2O
+   H2
+   Br2
Br
Br
+   Br2
Br
Br
+    Br2
Br2