nyuuzyou/ukr-lit huggingface dataset:
Презентація на тему «Види палива. Бензин»

Види паливаБензин
 
Бензин, рідше: бензина (рос.бензин; англ. petrol, gasoline; нім. Benzin; фр. benzine) — природна (одержують з нафти) або штучно одержана суміш вуглеводнів різної будови, які киплять найчастіше між 40 °C і 205 °C.
Що таке бензин?
Бензин — рухлива, горюча здебільшого безбарвна рідина з характерним запахом;
питома вага 0,700—0,780 кг./л.; 
легко випаровується;
утворює з повітрям у певних концентраціях вибухові суміші;
Т° спалаху нижче 0°;
більшість бензинів замерзає нижче -60 °C;
має від 4 до 12 атомів Карбону.
Головні характеристики
Види бензину
 
Бензин прямої гонки одержують прямою перегонкою нафти, відбираючи фракцію (бензинову) при температурах нижче 200 °C. При цьому способі кількість вугдеводнів, що визначають якість, залежить від природи нафти.

Бензин прямої гонки
Крекінг-бензин утворюються крекінгом (розщепленням) важких фракцій нафти (мазуту, солярового масла) при температурі вище 400 °C. Крекінг при наявності алюмосилікатних каталізаторів дає бензин високої якості. Близько половини виробляють способом крекінгу.

Крекінг-бензин
Газовий бензин добувають з природних і нафтових газів, які містять пару бензинів. Щоб відокремити їх, гази стискують і охолоджують (компресійний метод) або вбирають маслом чи активованим вугіллям. Газовий бензин хімічним складом схожий на такий отриманий прямою гонкою, але містить більше легких фракцій.

Газовий бензин
Гідрогенізований бензин  добувають гідрогенізацією(приєднання водню) нафти та вугілля, яку провадять під тиском 200 — 800 атмосфер. Синтетичний бензин одержують, переробляючи водяний газ при наявності каталізаторів.

Гідрогенізований бензин
Вживають як моторне паливо, розчинники для жирів, каучуку, смол тощо. Для підвищення детонаційної стійкості до нього додавали тетраетилсвинець, ізооктан та ін. Випари бензину отруйні, тому під час роботи в приміщеннях, де є випари бензинів, треба вживати запобіжних заходів.
Застосування
Як високооктанові добавки до бензину широко застосовуються метил-трет-бутиловий та етил-трет-бутиловий етери. В Україні для підвищення октанового числа бензинів застосовується алкілат і етанол, який випускається під маркою ВКД (високооктанова кисневмісна добавка).
Як добавки до бензину використовують
Половину імпорту бензину в Україні становить продукція білоруського заводу »Мозирський НПЗ»;
у 1910 році світові обсяги продажу бензину вперше перевищили продаж газу;
близько 90 % добувають з нафти.


Цікаве про бензин
Дякуємо за увагу!
Презентація на тему «Ізомерія»

    8           7           6            5           4             3        2         1    
  6           5        4          3         2         1    
-
-
-
 1           2        3    4          5          6
 6           5        4    3          2          1
 1          2        3          4           5         6          7
321
4             5             6            7              8
678
5             4             3
21
678
5             4             3
21
678
5             4             3
21
 1             2         3       4        5
Презентація на тему «Ферменти»

ФЕРМЕНТИ
Ферме́нти або ензи́ми — білкові молекули, що є біологічними каталізаторами. Основна функція: прискорення швидкості перебігу реакції у сотні разів.
Винайдення ферментів
Вперше ферменти були відкриті у 1814 році російським хіміком К.С. Кірхгофом.
Функції ферментів
Будівельна
Каталітична або ферментативна
Рухова
Захисна
Антитіло
Транспортна
Енергетична
Енергія
Енергія
Білок
Амінокислоти
Низькомолекулярні речовини
Регуляторна-гормони
Ферменти діють на визначені субстрати(речовини)







Субстрат



Білкова частина фермента

Розщеплення субстрату


А взагалі існує 2 види з’єднання
Відповідність фермента і субстрата
Гіпотеза «ключ-замок»
Гіпотеза «рука-рукавичка»
До складу ферментів входять
Вітаміни - низькомолекулярні органічні сполуки, необхідні для підтримки життя.

Гормони - біологічно активні сполуки, що виділяються безпосередньо в кров і лімфу. Регулюють ріст, розможення та диференціювання тканин, синтез білків, проникність кліткових мембран.
Бліц-опрос
Білкові молекули, що є біологічними каталізаторами- це …

У процесі реакції, що каталізується, активний центр фермента вступає в реакцію з …

Низькомолекулярні органічні сполуки, необхідні для підтримки життя.

Речовини що виділяються безпосередньо у кров і лімфу.

Як називається частина фермента, яка з’єднюється із субстратом?

С   у   б    с        р  а    т
В    і    т    а   м   і          и
Ферменти
Г    о        м   о   н   и
Білк ва
Дякую за увагу!
Презентація на тему «Історія розвитку хімічних знань»

«Історія розвитку хімічних знань»

Історія хімії — це тільки частина культури людства, оскільки виникнення хімії пов'язане з розвитком цивілізації. Історія становлення і розвитку хімії віддзеркалює зміни матеріальної та духовної культури залежно від розвитку економіки, політики, суспільних вiдносин.

Розвиток хімії можна розділити на 6 етапів:
Хімія давнини
Алхімічний період: III–XVII ст
Зародження сучасної хімії
XVIII століття. Хімічна революція
XIX століття
XX століття
Хімія давнини
У Давньому Єгипті були широко розвинуті хімічні ремесла. Єгиптяни вміли дубити шкіру, добувати з рослин лікарські й духмяні речовини, різноманітні барвники, виготовляти керамічні вироби. 
Алхімічний період: III–XVII ст
Дещо пізніше хімія досягла значного розвитку в арабів. Араби почали називати хімію алхімією.   
Зародження сучасної хімії
Протягом 16 ст. подвоїлося виробництво золота і в дев'ять разів зросло виробництво срібла.

З'являються численні виробничі лабораторії, передусім металургійні.

Почали вважати, що основне завдання алхімії не пошуки способів отримання золота, а виготовлення лікарських засобів.

Хімічна революція
Значну роль в розвитку хімії 18-го століття відіграв Михайло Ломоносов. У 1756 він провів  досліди з випалювання металів в закритій посудині, що довели збереження речовини при хімічних реакціях і ролі повітря в процесах горіння. Пружність газів він пояснював рухом часток. 

Михайло Ломоносов (1711–1765)
XIX століття
У 1869 російський хімік  Дмитро Менделєєв, що був присутнім на конгресі в Карлсруе, опублікував свою періодичну таблицю.
  Дмитро Іванович Менделєєв (1834-1907)
XІX – ХХ століття
У 1896 Антуан Анрі Беккерель відкрив явище радіоактивності.


У 1897 Джозеф Томсон відкрив електрон, заряд якого з високою точністю виміряв в 1909 році Роберт Міллікен.

Зараз хімічні знання активно використовуються і продовжують поповнюватися.
Підсумки
Хімія – невід'ємна  частина нашого життя. Люди завжди розуміли цінність цієї науки, тому вона стрімко розвивається і донині.
Презентація на тему «Електричний струм» (варіант 3)



Електричний струм
види зарядів у газах
Самостійним розрядом у газі 
називають такий розряд, що 
зберігається після припинення дії зовнішнього іонізуючого фактора.
Самостійний розряд виникає 
в газі за певних умов. 
Якщо напругу між 
електродами постійно 
підвищувати, то у певний 
момент сила струму 
різко зросте.
Самостійний розряд 
Тліючий розряд 
спостерігається тільки 
при низьких тисках (десяті й соті частки 
мм рт. ст.). Для збудження тліючого розряду напруга між електродами повинна складати всього лише кілька сотень вольтів, а іноді й менше.
Газовий розряд 
Дуговий розряд виникає між електродами, що контактують між собою, якщо їх почати повільно віддаляти один від одного, коли вони підключені до потужного джерела струму. Нагрітий світний газ ніби «провисає» між електродами, тому явище й одержало назву дугового розряду.
Дуговий розряд 
Іскровий розряд розвивається поступово. Для його пояснення користуються стримерною теорією. Відповідно до неї, виникненню каналу іскри (яскраво сяючого, розгалуженого і вигнутого) передує утворення стримера — сильно іонізованого провідного каналу, що виникає з окремих потоків електронів.
Іскровий розряд 
Поблизу провідника з великою кривизною поверхні (наприклад, вістря) спостерігається високовольтний електричний розряд. Тиск при цьому досить високий, а поле поблизу провідника — неоднорідне. Коли напруженість поля поблизу вістря сягає 30 кВ/см, то навколо нього виникає свічення у вигляді корони, що й дало назву розрядові — коронний.
Коронний розряд 
Щоб газ почав проводити електричний струм, потрібно створити в ньому вільні носії заряду, тобто заряджені частинки. Цей процес називається іонізацією газу. При цьому в газі відбувається розщеплення нейтральних атомів і молекул на іони і вільні електрони.

 Іонізувати газ можна двома шляхами:

 1) заряджені частинки вносяться в газ ззовні або створюються дією якого-небудь зовнішнього фактора;

 2) заряджені частинки створюються в газі дією електричного поля.
Підсумки


Дякуємо за увагу
11-Б клас
Презентація на тему «Презентація на тему:синтетичні та штучні волокна»

Презентація на тему:синтетичні та штучні волокна
Виконав 
учень 11-Б класу
Путьо Михайло
Синтетичне волокно — це хімічне волокно, яке формують із синтетичних полімерів. У промисловості для одержання синтетичних волокон застосовують поліаміди, поліефіри, поліакрилонітрил, поліолефіни, полівінілхлорид, полівініловий спирт.
Приготування прядильного розплаву (поліаміди, поліефіри, поліолефіни) або розчину (поліакриламід, полівінілхлорид, полівініловий спирт) з наступним видаленням з них домішок і бульбашок повітря;
Формування волокна з розчину (розплаву) з подальшим витягуванням в пластичному стані і термофіксацією;
Обробка сформованих волокон (обробка різними реагентами, замаслення, сушка, крутіння, упаковка).
Стадії виробництва синтетичних волокон:

Синтетичні волокна випускають у вигляді моноволокна, текстильного або технічних ниток і штапельного волокна. Міцність синтетичного волокна може досягати 1,2 Гн/м², високоеластична деформація становить від 2 до 1000%. Текстильні та фізико-хімічні показники набагато різноманітніші, ніж у штучних волокон. Виробництво синтетичних волокон розвивається швидше виробництва штучних волокон, що пояснюється доступністю вихідної сировини, швидким розвитком виробництва різноманітних полімерів і, особливо, різноманітністю властивостей і високою якістю.Швидкість формування хімічного волокна дуже велика — 3000 м/хв
Залежно від виду вихідної сировини та умов його формування можна отримувати волокна з самими різними, заздалегідь наміченими властивостями. Чим сильніше тягнути цівку в момент виходу її з фільєри, тим міцніше виходить волокно. Іноді хімічні волокна навіть перевершують по міцності сталевий дріт такої ж товщини.
Штучне волокно:
Штучні волокна — волокна, які одержують з продуктів хімічної переробки природних полімерів.
Хімічна промисловість виробляє такі штучні волокна:
    Ацетатне волокно – це волокно ацетилцелюлозне, в якому 74-92 відсотки гідроксильних груп є ацетильованими.
Купро (cupro) (Мідно-аміачне волокно):
Мідноаміачні волокна -один з видів штучних целюлозних волокон, формують їх по «мокрому» методу - у воду або розчин лугу пропускають полімерну масу. Прядильний розчин готують дією на целюлозу водного розчину купрумамінгідроксиду. 
Ці волокна  застосовують в основному для виробництва килимів і сукна, тонкі текстильні нитки (товщина 5 — 10 текс ) — для вироблення трикотажних виробів, легких тканин.
Віскозні волокна:
Віскозне волокно (від латинського viscosus - клейкий) - штучне целюлозне волокно, одержуване переробкою природної целюлози. Виробляється у вигляді текстильних і кордових ниток і штапельного волокна.
Поліефірні волокна:
Поліефірне волокно - синтетичне волокно, сформоване з розплаву поліетилентерефталату або його похідних.

Поліамідне волокно:
Поліамідне волокно-синтетичне волокно, для виробництва якого використовують деякі похідні амінокислот, наприклад, капролактан, амінокапронову кислоту.
Дякую за увагу
Презентація на тему «Окисно-відновні реакції»

-2O-1H-1Cl-2S-3N-3P-4C-4Si
H20 ; O20 ; F20 ; Cl20 ; Ca0.
- H+1
H2O
-2
+1
H2SO4
+1
-2
+6
+1
-2
+1
-2
+4
Cr2O3
H3PO4
Ca(NO3)2







+2    -2    +4  -2    +1   -2    +4 -2CaO, SiO2, H2O, CO2,
+1 -1         +2  -1NaH , CaH2 ,
+1 -1     +1    -1   +3  -1HCl, NaCl, FeCl3,
+1  -2    +1   -2     +2  -2H2S, Na2S, FeS,
+1 -3    +2   -3      +3  -3H3N, Ca3N2, AlN,
+1   -3    +2   -3      +3  -3H3P, Ca3P2 AlP,
+1  -4    +2   -4       +3  -4H4C, Ca 2C, Al4C3,
+2    -4         +3 -4Mg2Si,  Al4Si3.
+1   -3    +2   -3      +3  -3H3P, Ca3P2 AlP,
Презентація на тему «Жири» (варіант 12)

Жири як компоненти їжі
Хімічний склад
Чистий жир являє собою складні ефіри триатомного спирту гліцерину         СН2ОН — СНОН — СН2ОН і різноманітних жирних кислот. Серед них можуть бути як насичені жирні кислоти так і ненасичені жирні кислоти
Що таке жири?
Жири (ліпіди) — речовини, які використовуються організмом для енергетичних і пластичних цілей. 

Становлять головний компонент таких продуктів харчування, як вершкове масло, рослінні олії, маргарин, смалець.
Жири — важливий продукт харчування людини. Жири становлять головний компонент таких продуктів харчування, як вершкове масло, рослинні олії, маргарин, смалець. Багато жирів міститься у свинячому салі та у сирі.
Функції жирів
Регуляторна
Енергетична
Запасна
Захисна
Структурна
Вироблення енергії
Класифікація жирів
За походженням діляться на тваринні і рослинні → на тверді і рідкі
Жири у продуктах харчування
Важливо!
Середньодобова потреба в жирі молодих чоловіків 18-29 років з масою тіла 70 кг - 103-158 г, жінок того ж віку з масою тіла 60 кг - 88-119 м. 
У віці 30-39 років потреба в жирі знижується до 99-150 г у чоловіків і 84-112 г у жінок.
Презентація на тему «Цікаві факти про воду» (варіант 1)

Цікаві факти про воду

1. Ми ніколи не будемо мати більше води, ніж маємо зараз.2. Щодня з поверхні землі випаровується 1,000,000,000,000 (трильйон) тонн води3. Вода — єдина субстанція, яка зустрічається в природі в трьох формах: твердій (лід), рідкої і у вигляді газу.4. 80% земної поверхні вкриті водою.
5. 3% води на землі прісні; більша частина прісної води зберігається у замерзлому стані в льодовиках.6. Середньостатистична людина складається з води на 50-80%. Ембріон людини складається з води на 95%, дитина на 70-80%, а доросла людина на 50-70%, тобто з віком людина всихає, організм людини зашлаковується і разом зі зменшенням частки води в організмі приходять хвороби і старість.7. Кров людини на 83% складається з води.8. Кавун на 93% складається з води.
9. У найглибшій точці світового океану (Маріанський жолоб, 11034 м.) кинутій у воду залізній кульці потрібно більше години, щоб досягти океанського дна.10. Недалеко від села Кергалан в Азербайджані є горюча вода. Від сірника вода спалахує блакитним полум'ям через наявність у її складі метану.11. Забруднені підземні води очищаються протягом декількох тисячоліть.12. Людина може обходитися 30 діб без їжі і менше тижня без води.
13. У склянці води міститься близько 8,000,000,000,000,000,000,000,000 (8 септіліонов) молекул.
14. Вода — це основний розчинник в людському організмі. З її допомогою переносяться всі корисні речовини, вона ж виводить з організму шлаки та шкідливі речовини. У водних розчинах відбуваються всі хімічні реакції в нашому організмі.
15. Давно відзначений взаємозв'язок якості води, її хімічного та бактеріологічного складу, стану здоров'я та рівня захворюваності населення.16. Середньостатистична людина, користуючись водопровідною водою, за своє життя пропускає через організм від 80кг до 100кг хімічної бруду. І саме тому так важливо бути впевненим в якості води, яку ви вживаєте.17. У складі мантії Землі води міститься в 10-12 разів більше, ніж у Світовому океані.
18. Вживання кофеїну й алкоголю призводить до обезводнення. На кожну випиту чашку кави або порцію алкоголю треба додатково випити склянку води.19. Морська вода замерзає при температурі — 1,91 ° C20. Вода відбиває 5% сонячних променів, у той час як сніг — близько 85%. Під лід океану проникає тільки 2% сонячного світла.
Дякуємо за увагу !!!
Презентація на тему «Крохмаль і целюлоза»

Крохмаль і целюлоза
Фізичні властивості
	Крохмаль — це аморфний порошок без смаку і запаху, з характерним хрускотом (картопляного крохмалю), нерозчинний у воді у звичайних умовах. При потраплянні в гарячу воду зерна крохмалю сильно набухають, їхні оболонки розриваються.

Фізичні властивості
	Целюлоза являє собою волокнисту речовину білого кольору, не розчинну у воді. На відміну від крохмалю, целюлоза зовсім не взаємодіє з водою навіть йри кип’ятінні. Чиста целюлоза в нашому житті зустрічається у вигляді вати.

	Найпростіша формула крохмалю (і целюлози) — (С6Н10О5)n. У цій формулі значення n — від кількох сотень до кількох тисяч. 
	Крохмаль — це природний полімер, що складається з багаторазово повторюваних структурних ланок С6Н10О5. Він складається з молекул двох типів. Із цієї причини крохмаль навіть вважають сумішшю двох речовин — амілози та амілопектину. 
	Найпростіша й молекулярна формули целюлози аналогічні до формул крохмалю. Але при однаковому складі ці речовини істотно відрізняються за властивостями. 
Відмінність
	Порівняно із крохмалем у целюлози більш висока відносна молекулярна маса. Причина міцності й нерозчинності целюлози полягає в тому, що вона має просторову тривимірну структуру. 
Відмінність
	Целюлоза утворює міцні волокна, що не характерно для крохмалю. Тим часом у крохмалі більшість молекул має розгалужену будову, тому можливостей для. встановлення водневих зв’язків менше.

Відмінність
Молекули крохмалю складаються із залишків α-глюкози, а целюлози — із залишків молекул β-глюкози
Крохмаль
Целюлоза
Хімічні властивості крохмалю й целюлози
1. Комплексоутворення крохмалю з йодом.
2. Гідроліз. 

3. Термічний розклад.
4. Естерифікацїя.

Застосування крохмалю
-для добування глюкози(гідроліз)
-якщо процес гідролізу не доводити до кінця, то в результаті утворюється густа солодка маса — суміш декстринів та глюкози — патока.
-декстрини, добуті з крохмалю, використовують як клей. Крохмаль застосовують для накрохмалювання білизни.
-для виробництва етилового спирту
 
Застосування целюлози
-в будівництві, з неї виготовляють усілякі столярні вироби.
-для виготовлення ниток, тканин, канатів. 
-у виготовленні паперу
-естери целюлози використовують для виготовлення нітролаків, кіноплівки, медичного колодію, штучного волокна та вибухових речовин.

Дякуємо за увагу!
Виконали
Учениці 11-В класу
ТБЛ
Синюк Анастасія і 
Третяк Вікторія
Презентація на тему «Хімія і здоров’я людини»

Хімія і здоров’я людини
Виконала
Учениця 11-Б класу 
Тихонюк Альона
Зміст
1. Класифікація хімічних речовин, що негативно впливають на організм
2. Шкідливий вплив вживання:
 алкоголю
куріння
наркотичних речовин
3. Роль хімії у розв’язанні проблеми ВІЛ/СНІДУ та інших захворювань
Хімікати


Алкоголь
Етанол (етиловий спирт, винний спирт, алкоголь; формула: С2Н5ОН) — це сильна психоактивна речовина і один з найстаріших наркотиків, протоплазматична отрута; головна діюча складова алкогольних напоїв, які зазвичай виготовляються збродженням здатних до ферментації вуглеводів.
В нормі концентрація алкоголю в крові складає 0,1-0,2 г/л, при сп’янінні - підвищується до 1-3 г/л, наявність в крові 4-7 г/л алкоголю призводить до важного отруєння, а більш висока його концентрація - до смерті.
Наочні дані
Поширення

Вплив алкоголю


Куріння
Тютюнопаління— набута шкідлива звичка вдихання диму тліючого висушеного листя тютюну. 
Нікотин — алкалоїд, який продукують рослини родини Пасльонові.
Поширення

Вміст сигарети

Вплив на організм


Наркотики
Наркотик — хімічний агент, що викликає ступор, кому або нечутливість до болю. 
Поширення
екстазі
кокаїн
Вплив на організм

Проблема ВІЛ/СНІД
СНІД, або Синдром набутого імунодефіциту — тяжке інфекційне захворювання, спричинене вірусом імунодефіциту людини (ВІЛ), який уражає імунну систему людини, знижуючи при цьому протидію організму захворюванням.
Поширення

Лікування
Будьте здорові!
Презентація на тему «Використання вуглеводнів» (варіант 2)

Використання вуглеводнів
Вуглево́дні — органічні речовини, аліфатичні, аліциклічні та ароматичні сполуки, до складу молекул яких входять лише атоми вуглецю і водню.Вуглеводні, схожі за будовою, складом і властивостями, об’єднуються в гомологічні ряди.

Насичені вуглеводні (алкани)
        Використовують як паливо

Природний газ (CH4) – пальне на електростанціях
Рідкі алкани - бензин
C3H8 та C4H10 – паливо в газових плитах та моторне паливо
Насичені вуглеводні.Метан
Найпростіша органічна речовина — ме­тан — має молекулярну формулу .
Застосування метану. Метан у великих кількостях витрачається як паливо. Із нього одержують водень, ацетилен, сажу. Він використовується в органічних синтезах, зокрема для одержання формальдегіду, метанолу, мурашиної кислоти й інших синтетичних продуктів.

Ненасичені вуглеводні
Алкіни
Ще один гомологічний ряд ненасичених вуглеводнів — алкіни, що мають потрійні зв’язки. Назви алкінів походять від назв алканів, при цьому суфікс -ан заміщається на суфікс -ін.

Ненасичені вуглеводні
             Алкени
Вуглеводні, що належать до гомологічного ряду алкенів (ненасичених вуглеводнів ряду етилену), мають один подвійний карбон-карбонний зв’язок. У їхній назві суфікс -ан замінюється на –ен.
Етен (етилен)
C2H4
Виробництво етилового спирту
Виробництво поліетилену
Виробництво оцтової кислоти
Для прискорення достигання плодів
Хлоретан – анастезійна речовина
Дихлоретан – розчинник, препарат для боротьби з філоксерою винограду
Ацитилен
C2H2
Виробництво клею
Синтез оцтової кислоти
Використовується в ацитиленових пальниках для зварювання  і різання металів
Виробництво розчинників
Ароматичні вуглеводні (арени)
Ароматичними вуглеводнями (аренами) називаються сполуки, молекула яких має одне або кілька бензенових кілець — циклічних груп атомів Карбону з особливим характером сполучення.
Бензен
Хімічна сировина для виробництва ліків, пластмас, барвників, отрутохімікатів і багатьох інших органічних речовин. Часто застосовується як розчинник. Додавання бензену поліпшує якість моторного пального.
                                   Виконала
                         учениця 9- Б класу
                               Пецюх Ірина