nyuuzyou/ukr-lit huggingface dataset:
Презентація на тему «Сонячне затемнення»

Сонячне затемнення 
Презентацію виконав 
     учень 11 – А класу	
Зозуля Андрій
Сонячне затемнення 
Затемнення Сонця відбувається, коли Місяць знаходиться між Сонцем і Землею і тим самим затьмарює сонячне світло.

Види затемнень 
Часткове затемнення
Повне затемнення
Кільцеподібне затемнення
Кільцеподібне-повне затемнення
Часткове затемнення
Часткове затемнення — відбувається тоді, коли спостерігач не знаходиться достатньо близько до лінії, що з'єднує Сонце і Місяць, щоб потрапити в повну тінь від Місяця, потрапляючи лише в напівтінь
Повне затемнення
Повне затемнення  — відбувається тоді, коли спостерігач знаходиться в тіні Місяця. В цьому випадку можна спостерігати сонячну корону. Це можливо завдяки тому, що видимі кутові розміри Місяця лише трохи більші за кутові розміри Сонця і у випадку повного затемнення, Місяць затьмарює повністю диск Сонця, але не затьмарює корони.

Кільцеподібне затемнення
    Кільцеподібне затемнення  — відбувається тоді коли спостерігач знаходиться дуже близько до лінії, що з'єднує Сонце і Місяць. На відміну, від повного затемнення, у випадку кільцеподібного затемнення кутові розміри Місяця є меншими за кутові розміри Сонця. Це відбувається, коли затемнення припадає на час, коли Місяць знаходиться поблизу апогею своєї орбіти, або на далекій віддалі від Землі.

Кільцеподібне-повне затемнення
Кільцеподібне-повне затемненням називається затемнення, яке в певних місцях Землі спостерігається як повне, a в інших як кільцеподібне. Тільки близько 5 % усіх затемнень є кільцеподібно-повними
Видимі затемнення на території України
Сонячне затемнення 30 червня1954
Сонячне затемнення 11 серпня 1999
Сонячне затемнення 31 травня 2003 року
Сонячне затемнення 3 жовтня 2005 року
Сонячне затемнення 29 березня 2006 року
Сонячне затемнення 1 серпня 2008 року
Сонячне затемнення 15 січня 2010 року
Сонячне затемнення 4 січня 2011 року

The End
Презентація на тему «Нові підходи до відходів»

Нові підходи до відходів
Подготовила 
Смоленская Виктория

Україна - лідер у Європі Проблема утилізації відходів є для України актуальною, оскільки країна виступаєєвропейським лідером за кількістю відходів на душу населення.
 .  Невеликі незручності Споживач стає все вибагливішим і швидко звикає до маленьких зручностей – щоразу новий пластиковий пакет, продукти, розфа совані у окрему тару і т.д. Саме вони- джерело збільшення обсягів сміття.
Цю важливу проблему можна вирішити такими шляхами:впровадити систему розпочати роздільного загальноукраїнську збору, сортування й інформаційно-освітню сепарації сміття і кампанію для систему вторинної переробки твердих розяснення необхідності побутових відходів належного збору сміття організувати проведення для його утилізації. науково-дослідницьких робіт зі створення екологічно чистих технологій переробки та знешкодження сміття посилити боротьбу зі ініціювати розробку пакету стихійними звалищами та законодавчих документів щодо безпечного вирішення наслідками їх існування проблеми сміття в Україні.
Спасибо за внимание)
Презентація на тему «История мыла»

История мыла


Самое древнее мыло
Мыловарение в Древнем Египте
Мыловарение в Античности
Мыловарение в Древнем Риме
Средние века

Эволюция в мыловарении
Николай первый
Фабрика "Ралле и Ко" 
Генрих Брокар
Фабрика «Брокар и Ко»

Рекламы мыла

Спасибо за внимание!
Презентація на тему «Олово»

Презентація на тему «Олово»











Крапля розплавленого олова
Загальна характеристика
Станум (Sn)  — хімічний елемент з атомним номером 50 та атомною масою 118,69 , що утворює просту речовину, метал олово.
Олово - м'який сріблясто-білий метал, стійкий до хімічних реаґентів. Його густина 5846 кг/м3, температура плавлення 231,9 °C; температура кипіння 2620 °C, питомий електричний опір 0,115·10-6 Ом·м (20 °C). Межа міцності при розтягненні 16,6 МПа, відносне подовження 80-90 %, твердість за Брінеллем 38,3-41,2 МПа.
Історія
Олово було відомо людині вже в IV тисячолітті до н. е.. Цей метал був малодоступний і доріг, так як вироби з нього рідко зустрічаються серед римських і грецьких старожитностей. Про олові є згадки в Біблії, Четвертої Книзі Мойсеєвого. Олово є одним з компонентів бронзи, винайденої в кінці або середині III тисячоліття до н. е. .. Оскільки бронза була найбільш міцним з відомих у той час металів і сплавів, олово було «стратегічним металом» протягом усього «бронзового століття», більше 2000 років (дуже приблизно: 35-11 століття до н. е..).
Походження назви
Латинська назва stannum, пов'язане з санскритським словом, що означає «стійкий, міцний», спочатку відносилося до сплаву свинцю і срібла, а пізніше до іншого, що імітує його сплаву, який містить близько 67% олова; до IV століття цим словом стали називати власне олово.Слово олово - загальнослов'янську, що має відповідності в балтійських мовах (пор. лит. alavas, alvas - «олово», прусський. alwis - «свинець»). Воно є суфіксальним утворенням від кореня ol-(пор. древневерхненемецком elo - «жовтий», лат. albus - «білий»тощо), так що метал названий за кольором.
Знаходження в природі
Олово - рідкісний розсіяний елемент, за поширеністю у земній корі олово займає 47-е місце. Кларковое вміст олова в земній корі становить, за різними даними, від 2 × 10-4 до 8 × 10-3% за масою. Основний мінерал олова - каситерит (олов'яний камінь) SnO2, що містить до 78,8% олова. Набагато рідше в природі зустрічається станнін (олов'яний колчедан) - Cu2FeSnS4 (27,5% Sn).
Форми знаходження
Основна форма знаходження олова в гірських породах і мінералах – розсіяна. Однак олово утворює і мінеральні форми, і в цьому вигляді часто зустрічається не тільки як акцессорій в кислих магматичних породах, але й утворює промислові концентрації переважно в окисной (каситерит SnO2) і сульфідної (станнін) формах.
Застосування
Олово знайшло широке застосування завдяки своїй легкоплавкості, м'якості, ковкості, хімічній стійкості і здатності давати високоякісні сплави (напр., підшипникових бабітів). Використовується для виробництва білої жерсті і фольги. До основних галузей споживання олова належать: харчова (40 %), авіаційна, автомобільна, суднобудівна і радіотехнічна промисловість, а також гальванопластика, скляна і текстильна промисловість.
Олово - важлива складові частина пріпоїв.
Презентація на тему «Вуглеводи як компоненти їжі, їх роль у житті людини» (варіант 14)

вУГЛЕВОДНІ
Презентація швеця максима
вУГЛЕВОДні
Вперше термін «вуглеводи» запропонував російський хімік з Дерпта (нині Тарту) К.Шмідт в 1844 році.
вУГЛЕВОДні
Вуглеводи самі універсальні й найпоширеніші органічні речовини на Землі.
Клітини рослин багаті вуглеводами.
Особено їх багато в плодах і насінні.
ВУГЛЕВОДНІ



Моносахариди
Дисахариди
Полісахариды
Глюкоза, фруктоза
Сахароза, мальтоза (солод), лактоза
Крохмаль, целюлоза



+H2O/H+
+nH2O/H+
Немає гідролізу

2 Моль
моносахаридів
n моль моносахаридів


Структурні формули органічних речовин
Алкани – насичені вуглеводні ланцюгової будови.
Загальна формула - СnH2n+2  
Гомологічний ряд алканів:
метан
етан
пропан
бутан
пентан
Структурні формули алканів:


Ненасичені вуглеводні – органічні сполуки, що мають кратні зв’язки між атомами Карбону  (подвійні  – С = С –   або  потрійні   – С Ξ С – )
Етиленові вуглеводні - органічні сполуки, що мають один подвійний зв’язок між атомами Карбону. 
Загальна формула СnH2n 
С2Н4  -  етен (етилен)
С3Н6  -  пропен
С4Н8  -  бутен 
Ацетиленові вуглеводні - органічні сполуки, що мають один потрійний зв’язок між атомами Карбону. 
Загальна формула 
СnH2n - 2
  С2Н2  -  етин (ацетилен)
  С3Н4  -  пропін
  С4Н6  -  бутин 
загальна формула 
кратні зв'язки 
тип гібридизації


кут між напрямами зв'язку
Алкени
Алкіни


CnH2n

CnH2n-2

sp2
sp

1s + 2p = 3sp2
1s + 1p = 2sp 
< 120◦
< 180◦

Ненасичені вуглеводні
Порівняльна     таблиця 
   АЛКАНИ

  CnH2n + 2 
 H2  
 t, kat
 
+ H2 
  t, kat
   АЛКЕНИ

  CnH2n  
 
 АЛКЕНИ

СnH2n

 H2  
 t, kat
 
+ H2 
  t, kat
АЛКІНИ

СnH2n-2
Структурна формула бензену
Арени – ненасичені вуглеводні із загальною формулою CnH2n-6, молекули яких, містять бензольне кільце.
Молекулярна формула бензену
 формула Кекуле
Ароматичні вуглеводні

Електронна будова бензену

6 електронів в делокалізованних  зв'язках
Отримання бензену
Бензен є першим представником аренів. Його можна отримати трімерізаціей ацетилену. 
Бензол отримують при переробці кам'яного вугілля, а також при риформінгу бензинів з низьким октановим числом.
Фізичні властивості бензену
Бензен:
безбарвна рідина,
з різким характерним запахом,
легше води,
розчиняється у воді,
розчинний в органічних розчинниках.
Бензен токсичний, тому робота з ним в умовах школи неприпустима.
Бензол горить. Полум'я бензолу кіптяве
 з-за високого вмісту карбону в молекулі. 
Хімічні властивості бензолу
Через особливого будови молекули, бензен займає проміжне положення між алканами і алкенами, тобто може вступати в реакції приєднання і в реакції заміщення.
Хімічні властивості бензолу
 2. Реакції заміщення в бензолі протікають легше, ніж в алканах.
                       а) реакція галогенування
 
Хлорбензен – вихідна речовина для отримання фенолу.
Хімічні властивості бензолу
Незважаючи на високу ненасиченість молекули бензолу (за складом), він не дає характерних, якісних реакцій для ненасичених вуглеводнів: не знебарвлює бромну воду і розчин перманганату калію.
Це пов'язано з особливою будовою молекули бензолу.
Презентація на тему «Хімічна номенклатура»

    8           7           6            5           4             3        2         1    
  6           5        4          3         2         1    
4     5          6          7
3          2           1
 1           2        3     4          5          6
    8           7           6            5           4             3        2         1    
-
-
-
 1           2        3    4          5          6
 6           5        4    3          2          1
 1          2        3          4           5         6          7
321
4             5             6            7              8
678
5             4             3
21
678
5             4             3
21
678
5             4             3
21
 1             2         3       4        5
Презентація на тему «Серная кислота. Производство серной кислоты»

H2SO4
10
-
1,0661
102,0
20
-
1,1394
104,4
40
-
1,3028
113,9
60
-
1,4983
141,8
80
-
1,7272
210,2
98
-
1,8365
0,1
332,4
100
-
1,8305
10,4
296,2
104,5
20
1,8968
166,6
109
40
1,9611
33,3
100,6
113,5
60
2,0012
7,1
69,8
118,0
80
1,9947
16,9
55,0
122,5
100
1,9203
16,8
44,7
Презентація на тему «Правила з хімії»

Правила з хімії 8 клас

Хімія-наука,яка вивчає речовини та їх перетворення.Атом-найдрібніша частинка речовини,що складається з позитивно зарядженого ядра та негативно заряджених електронів.Хімічний елемент-вид атомів з однаковим зарядом ядра






Відносна атомна маса-показує у скільки разів маса атома елемента більше 1/2маси атома КарбонуХімічна формула-умовний запис складу речовини за допомогою символів хімічних елементів та індексів.Відносна густина газу показує ,у скільки разів один газ важчий або легчий за інший
Презентація на тему «Застосування скла»

Застосування скла
    Скло - речовина і матеріал, один з найданіших і, завдяки різноманітності своїх властивостей, - універсальний в практиці людини. 
    Основу наукового підходу до дослідження і варіння скла поклав Михайло Ломоносов. Вченим були проведені перші технологічно систематизовані варіння більше 4 тисяч різновидів скла.
Наука про скло 
    Незалежно від його хімічного складу і температурної області затвердіння, скло має фізико-механічні властивості твердого тіла, зберігаючи здатність оборотного переходу з рідкого стану в склоподібний.
Властивості скла 


    В даний час розроблені матеріали надзвичайно широкого, справді - універсального діапазону застосування, чому служать і властиві спочатку та не властиві раніше склу - синтезовані його якості. Різні види скла використовуються у всіх сферах людської діяльності: від будівництва, образотворчого мистецтва, оптики, медицини - до вимірювальної техніки, високих технологій і космонавтики, авіації і військової техніки. 

Скло  в медицині
Скло в оптиці
   







    Найдивовижніше, що суть скла, крихкого і в ідеалі невидимого - захист. Воно говорить тобі: підійди і дивися собі назовні в своє задоволення і ні про що не хвилюйся, тобі не буде холодно, тобі в обличчя не вдарить ні вітер, ні дощ, ні заметіль; ти захищений від світу, а він відкритий перед тобою.
Архітектурне застосування скла

   Незайвим буде нагадати і те, що колись своєю ціною із золотом могло суперничати тільки скло. Дійсно, самі ранні його рукотворні зразки - прикраси.

Художнє скло






    Видування скла - операція, що дозволяє з в'язкого розплаву отримати різні форми - кулі, вази, келихи.




Дякую за увагу!
Презентація на тему «Органічні речовини» (варіант 1)

Органічні речовини як основа сучасних матеріалів. Пластмаси, синтетичні каучуки, гума, штучні й синтетичні волокна 
Підготував  Воронецький Микита
Термопластичні полімери
Поліетилен
Поліпропілен
Полістирен
Тефлон
Поліметилметакрилат
Термореактивні полімери
Фенолоформальдегідні смоли
Епоксидні смоли
Пластмаси
Це матеріали, створені на основі полімерів, які здатні під впливом температури і тиску набувати певної форми і зберігати її.
До складу найважливіших пластмас входять такі полімери :
Поліетилен 

Поліпропілен 

Полівінілхлорид 

Полівінілацетат 

Фенолоформальдегідні смоли 

 Поліетилен — безбарвний прозорий або білий напівпрозорий еластичний матеріал, який на дотик нагадує парафін. 
Поліпропілен — полімер білого кольору, стійкий щодо лугів і кислот. Вироби з нього відзначаються достатньою міцністю. 
Полівінілхлорид — найдешевший полімерний матеріал, стійкий щодо води, слабких основ і кислот, рідких вуглеводнів. Термопластичний полімер; його властивості визначаються добавками.  Політетрафлуоретен, або тефлон, — полімер, зовні схожий на поліетилен, має високу хімічну і термічну стійкість, негорючий. Поліметилметакрилат відомий як органічне скло, або плексиглас. Це — прозорий матеріал. Він нерозчинний у воді, розчиняється в бензені, ацетоні, оцтовій кислоті; при нагріванні вище температури 120 °С розм'якшується. Полівінілацетат — полімер естеру вінілового спирту та оцтової кислоти СН3СООСН=СН2. Тверда нетоксична речовина, розчиняється в спирті, ацетоні, естерах. Фенолоформальдегідні смоли були першими полімерами, які почали широко використовувати в різних галузях. Це нееластичні склоподібні тверді речовини або в'язкі рідини, які мають темне забарвлення. Епоксидні смоли — це полімери з невисокою молекулярною масою (здебільшого 300-3500),які містять групи атомів.
Каучуки
Каучуки — полімерні матеріали рослинного або синтетичного походження, з яких виготовляють гуму та гумові вироби. Вони дуже важливі для людства, хоча б тому, що без шин не можуть функціонувати ні автомобільний, ні повітряний транспорт.
Волокна
Волокна — це довгі гнучкі нитки, які виробляють із природних або синтетичних полімерів і використовують для виготовлення пряжі й текстильних виробів.

		

Природні волокна. 
Рослинні волокна 
 формуються на поверхні насіння (бавовна), у стеблах і листі (коноплі, льон). їхня основа —целюлоза. Тваринні волокна є білковими полімерами. 

 Штучні волокна. Добувають переробкою природних полімерів, здебільшого целюлози. Вони мають низку переваг, які стосуються технології волокон і якості виробів із них. Найважливішими штучними волокнами є віскозне й ацетатне.
Синтетичні волокна. Виробляють 
із органічних сполук, здійснюючи хімічні реакції. До волокон цього типу належать капрон, найлон, енант, нітрон, лавсан та ін.
Презентація на тему «Харчові добавки» (варіант 8)

Харчові добавки. e-числа
Підготувала 
учениця 7(11)-Б класу
Луцької гімназії №4
Імені Модеста Левицького
Цибульська Вікторія
Що таке харчові добавки?
Харчові добавки – це природні і синтезовані хімічні сполуки, призначені для введення в харчові продукти з метою прискорення або поліпшення їх технологічної обробки, збільшення термінів зберігання, консервування, а також надання готовим продуктам харчування певних органолептичних властивостей (кольору, запаху, смаку, консистенції). За допомогою харчових добавок значно подовжують термін придатності продуктів і створюють ілюзію смаку, кольору і запаху. 15% сметана набуває домашньої згущеності,  маргарин - вершкового смаку, а прості сухарі - присмаку чорної  ікри.
історія
Харчові добавки  використовуються людиною багато століть: сіль, спеції – перець, гвоздика, мускатний горіх, кориця - мед відомі людям з незапам'ятних часів. Однак широке використання харчових добавок почалося в кінці XIX ст. У 1907 році співробітник Імператорського університету Токіо (Японія) Кікунае Ікеда вперше одержав білий кристалічний порошок, який посилював смакові відчуття за рахунок збільшення чутливості сосочків язика

Раніше назви харчових добавок хімічних речовин писали на етикетках продуктів повністю, але вони займали так багато місця, що в 1953 році в Європі, було вирішено змінити повні назви цих речовин буквою Е (від Europe) з цифровими кодами, ідентифікованими згідно Міжнародної системи класифікації (INS):
Їжа-крок до смерті
Майже все, що ми їмо щодня, містить  харчові добавки. Зокрема, рибні пресерви містять консервант Е-211, що сприяє розвитку раку.
 Плавленим сирком "Дружба”, якщо його їсти щодня, можна надмірно підвищити холестерин в крові, оскільки він містить емульгатори Е-450 і Е-451. Ковбасний сир також містить багато консервантів, зокрема, Е-451, Е-452, Е-412, Е-415, які негативно впливають на здоров’я, спричиняючи онкозахворювання. Сир твердий "Мармуровий"містить  ракоутворюючий емульгатор Е-252. 
Печиво "Топлене молоко"може горіти, як свічка, і при цьому виділяти їдкий дим. Можливо, справа у тому, що до його складу входить стабілізатор Е-503, який визнано небезпечним для життя і здоров’я людини.
класифікація
Добавки нумеруються залежно від тієї функції, яку вони виконують. Серії «E» від 100 до 199 — це барвники, від 200 до 299 — консерванти, від 300 до 399 — антиокислювачі, далі йдуть загущувачі, емульгатори, піногасники, підсилювачі смаку й аромату. Така класифікація є умовною, оскільки ті самі речовини можуть бути, скажімо, і консервантами, і антиокислювачами одночасно (наприклад, сульфіт натрію E221).
Як вберегтися?
Повністю уникнути продуктів з консервантами неможливо, але кожен може зменшити кількість «хімії» на столі. Пам’ятайте, добавки не виводяться з організму.
«Приберіть зі столу пакетовані соки, відмовтесь від магазинних соусів та майонезів, не полегшуйте життя напівфабрикатами. Привчіться готувати самі»

Дякую за увагу!
Презентація на тему «Органічні сполуки в побуті» (варіант 5)

Органічні сполуки в побуті
Підготували:
Побутові хімікати 
Це окремі хімічні речовини, а частіше за все суміші речовин, які використовують у повсякденному побуті за певним призначенням. 

Мийні засоби (детергенти) – речовини, що посилюють мийну дію води.
Дезінфікуючі засоби
На підприємствах і в домашніх умовах проводять дезінфекцію хімічними речовинами. 
Важливо дезінфікувати поверхні, які ретельно вимиті, бо залишки органічних речовин знижують бактерицидну дію засобу. 
Засоби особистої гігієни
Засоби особистої гігієни — загальна назва речей, що використовуються для краси, здоров’я, гігієни.
Засоби для чищення
	Засоби для чищення випускаються у вигляді порошків, паст, рідин, аерозолів, серветок.

Засоби догляду за житлом і предметами побуту
 Засоби догляду за підлогою (мастики, самоблискучі і миючо-поліручі сполуки)
Засоби догляду за меблями (поліролі та ін.) 
Засоби для знешкодження неприємного запаху (дезодоранти)
Засоби догляду за садом і городом





Засоби догляду за автотранспортом
Автошампуні
Поліролі 
Омивачі скала 
Засоби чищення салону 
Освіжувачі повітря тощо










Клеї
Клеї – це полімери, чи сполуки на їх основі , що застосовуються для з’єднання різних матеріалів.
Лакофарбові засоби
Оліфи 
Лаки
Фарби 
Емалі 
Ґрунтовки 
Шпатлівки 
Допоміжні матеріали для обробки

Парфумерія
 Розчинниками в даному випадку виступають спирт, дипропіленгліколь, суміш спирту й води, також носіями парфумерної композиції можуть бути очищені рослинні олії без запаху.

Це рідкі або масляні розчини летких ароматичних речовин (які являють собою парфумерну композицію).
Косметика

До косметики відносять: креми для тіла, лосьйони, порошки, парфуми, помади, лаки для нігтів, тіні для очей, хімічна завивка, фарби для волосся, лак і гелі для волосся, дезодоранти, дитячі продукти, масла і солі для ванн, масла і багато інших видів продукції.  
.
Використовується для поліпшення зовнішнього вигляду або запаху людського тіла. 
Можливі негативні наслідки використання побутових хімікатів
Побутові хімічні засоби можуть негативно впливати на здоров’я людини: провокувати алергії, отруєння, проблеми із загальним станом здоров’я, іноді призводити до летальних наслідків.
Використання більшості побутових хімікатів є шкідливим для довкілля: руйнування озонового шару, накопичення у живих організмах та середовищі, неможливість утилізації певних видів хімікатів.
Загальні правила поводження з побутовими хімікатами
Перед використанням будь-якого хімічного засобу ознайомитись з його інструкцією
Використовувати засоби особистого захисту при роботі з хімічними речовинами (гумові рукавички, респіратори, захисні окуляри тощо)
Використовувати хімічні засоби лише за призначенням та у чітко визначених кількостях
Зберігати хімічні засоби окремо від харчових продуктів та ліків
Зберігати хімічні засоби згідно умовам, зазначеним на упаковці
Берегти хімічні засоби від дітей та не дозволяти їм самостійно ними користуватися
Презентація на тему «Жири» (варіант 14)

Презентация на тему :«Жиры »
Выполнила: ученица 11-Б класса
Зануда Т.А
Проверила: учитель химии
Тисленко Л.А
Определение жиров
Жиры – это сложные эфиры , образованные трехатомным спиртом – глицерином и одноосновными карбоновыми кислотами:

CH2-O-CO-R1
I                    
CH-О-CO-R2
  I                      
   CH2-O-CO-R3,
где R1, R2 и R3 — радикалы (иногда - различных) 
жирных кислот.
Строение жиров
Строение жиров было установлено благодаря французским химикам М.Шеврелем, М.Бертло в 1857 году. В состав жиров входят как одинаковые, так и разные остатки предельных и непредельных высших карбоновых кислот, их называют триглицериды
Физические свойства жиров:
Жиры не растворимы в воде
Плотность их меньше 1г/см3
Если при комнатной температуре они имеют твердое агрегатное состояние, то их называют жирами, а если жидкое, то – маслами.
У жиров низкие температуры кипения.
Химические свойства жиров:
Гидролиз ( омыление с водой и щелочами – едким натром или едким кали).



Гидрирование жиров :
Жиры получают:
Вытапливанием
Экстрагированием
Прессованием
Сепаратированием
Гидрированием жиров в
	 технике.

 Роль жиров в жизнедеятельности.
		Жиры – важнейшие органические соединения, входящие вместе с белками и углеводами в состав всех растительных и животных организмов как запасные 
питательные материалы 
	и как источник энергии.

Жиры – незаменимые продукты
питания. В процессе обмена веществ жиры в организме распадаются на более простые соединения вплоть до оксида углерода(IV). При этом выделяется большое количество энергии. Это очень сложный процесс.
Применение жиров:
Пищевые продукты
Сырье в производстве маргарина
В медицине
Производстве мыла
В косметике
В технике
В лаках и красках.

Пищевые продукты
Сырье в производстве маргарина
В медицине

Литература.
 1) Артеменко А.И. Органическая химия. М.: Высшая школа,1994.
 2) Ермолаев М.В. Биологическая химия. М.: Медицина.
 3) Гроссе Э., Вайсмантель Х. Химия для любознательных. Л.: Химия,1987.
 4) Биологический энциклопедический словарь. М.: Советская энциклопедия,1986.
 5) Кузьменок Н.М., Стрельцов Е.А. Экология на уроках химии. М.:Красеко-принт,1996.
 6) Бенеш П., Свободова М. 111 вопросов по химии для всех. М.: Просвещение ,1994.
 7) Электронный учебник., АОЗТ «1С»,1997-2001.
 8) http://referat.wwww4.com/link/frame.php?ky=15223