nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Из приведенных высказываний: 1) образец для подражания; 2) формализованная теория, на основе которой может быть сделан ряд предположений; 3) форма организации чувственного опыта; 4) интерпретация одной математической теории с помощью другой, показывающая вторичный характер природы математических объектов; 5) математические объекты не даны вместе с их структурой - подпадают под понятие математической модели 
(*ответ*) 2, 4, 5 
 3, 5 
 1, 5 
 1, 3, 4 
Изречение «Все есть число» принадлежит 
(*ответ*) Пифагорейцам 
 Стоикам 
 Скептикам 
 Элеатам 
Изучение интерпретации языка как интерпретации называется 
(*ответ*) семантикой 
 описанием 
 Идеологией 
 апологетикой 
Изучение чисто формальной части формализованного языка в отвлечении от интерпретации называется 
(*ответ*) логическим синтаксисом 
 риторическим приемом 
 редукционизмом 
 интуитивизмом 
Интерес к формальным системам возник в связи с 
(*ответ*) обнаружением парадоксов теории множеств 
 анализом основ теоретической физики 
 развитием логики 
 развитием естествознания 
Канторовская теория множеств является 
(*ответ*) чисто содержательной теорией 
 математической экстраполяцией 
 полуформальной аксиоматикой 
 формализованной теорией 
Критерием существования в математике является 
(*ответ*) Непротиворечивость 
 Интерпретируемость 
 Интуитивная ясность 
 Теоретичность 
Критикуя аргументы против математики, основанные на трудностях ее применения к реальному миру, следует обратить внимание на то, что: 1. природа математики - в эмпирических обобщениях; 2. очевидность математики зависит от ее абсолютной абстрактной общности, и следует лишь избежать ошибок в чисто математической части; 3. поскольку нельзя установить с априорной очевидностью, что наблюдаемые предметы в конкретном универсуме образуют собой конкретную иллюстрацию математических очевидностей, постольку существенны научные методы точного наблюдения; 4. открытая математикой тотальность общих абстрактных условий, которые все вместе отвечают отношениям между предметами во всяком конкретном событии, включает в себя их взаимосвязь, при которой абстрактные условия как бы навязываются объективной внешней реальности; 5. эвристическое значение имеет лишь прикладная математика, имеющая дело с материальной действительностью 
(*ответ*) 2, 3, 4 
 4, 5 
 1, 5 
 1, 2, 3 
Математика определяет собой 
(*ответ*) организацию измерительных процедур 
 общие свойства материального мира 
 дедуктивные способы познания 
 уровень научных спекуляций 
Математические описания относятся к 
(*ответ*) сфере идеального бытия и априорного понимания 
 обоснованию установок материализма 
 оправданию принципов идеализма 
 чувственно наблюдаемым объектам
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Определить натяжение каната, к которому подвешена клетка массой 300кг, что движется вертикально в верх с ускорением 1,6 м / с
Категория: школьный раздел
Ответы:
F = mg - ma = m(g - a) = 300 (9,8 - 1,6) = 2460  Н
Вопрос: При взаимодействии 24,125 г латуни с концентрированной азотной кислотой получено 16,8 л газа (н.у.). Определите массовую долю цинка в латуни.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Латунь в основном состоит из меди и цинка, иногда с добавлением олова, никеля, свинца, марганца, железа и других металлов, причем все реагируют с конц. азотной кислотой, что делает невозможным решение задачи.
Однако если принять сплав за двухкомпонентный, состоящий только из меди и цинка, то нет проблем.
Оба металла реагируют с конц. азотной кислотой:
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Zn + 4HNO3(конц.) = Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
В результате обеих реакций получили 16,8 / 22,4 = 0,75 моль газа.
В обеих реакциях из 1 моль металла получаются 2 моль газа, поэтому всего были 0,75/2 = 0,375 моль металла.
Допустим, в сплаве были х моль Cu, тогда цинка были 0,375 - х моль
m=n∙M
24,125 = m(Cu) + m(Zn) = 63,54х + (0,375 - х)∙65,37 = 63,54х + 24,514 - 65,37х
65,37х - 63,54х = 24,514 - 24,125
1,83х = 0,389
х=0,389/1,83=0,213 моль = n(Cu)
m(Zn) = n(Zn)∙ М(Zn) = (0,375 - 0,213)∙65,37=10,590 г
w(Zn) = m(Zn) /m(латуни) = 10,590 / 24,125 = 0.439 (43.9%)
Вопрос: Hайти массовую долю металла в гидроксиде кальция.
Категория: школьный раздел
Ответы:
w(Ca)=M(Ca)/M(Ca(OH)2)=40/74=..., 
w%(Ca)=M(Ca)/M(Ca(OH)2)x100=...%
Вопрос: Вычислите массы исходного вещства, если известен практический выход продукта и указана массовая или объемная доля его от теорeтически возможного выхода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
(1) теор. выход прод. = практ. выход x100% : доля от теор. выхода(%)
(2) по теор выходу найти кол-во в-ва (моли) продукта: n=V : Vm , n=m : M
(3) по coотн. молей (коэффициентов) в уравнении найти моли исх. в-ва
(4) найти массу исх в-ва m=n x M
Вопрос: Oбъемнaя доля CO2 в воздухе - 0,03%. Какова масса осадка, который образуется при пропускании через раствор гидроксида бария 1 кубометрa воздуха?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1 кубометр = 1000 л => V(СО2) = 1000 х 0,03/100 = 0,3 л 
n=V/Vm (условия не даны, будем считать, что н.у.)=>n(СО2)=0,3 : 22,4 = 0,0134 моля
Ва(ОН)2 + СО2 —> ВаСО3 + Н2О => отношение молей 1:1:1:1 =>n(ВаСО3)= 0,0134 моля
m = n x M => m(ВаСО3) = 0.0134 x 197 = 2,6 г
Вопрос: Kакое количество вещества оксида углерода получится при сжигании 64 г карбоната кальция, содержащего 10% примесей?
Категория: школьный раздел
Ответы:
В 64 г исх. в-ва есть только 90% чистого СaCO3 =>m(СaCO3) = 0,9*64=57,6 г
СaCO3 —> CaO + CO2 
Coотношение количеств веществ 1:1:1 =>
n=m/M =57,6 : 100 = 0,58 моля
Вопрос: Для определения массовой доли меди в техническом препарате 4 грамма вещества растворили в разбавленной азотной кислоте. Полученный раствор обработали раствором гидроксида натрия. Oсадок отфильтровали,высушили и прокалили, получив 4,8 г продукта. Bычислить массовую долю меди в техническом препарате.
Категория: школьный раздел
Ответы:
3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Cu(NO3)2 + 2NaOH(разб.) = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
Из уравнений видно, что из 3 молей меди получаем в первой реакции 3 моля соли, a во второй реакции из 1 моля соли получаем 1 моль осадка, так что из 3 молей соли получим 3 моля осадка - отношение 1:1, из 1 моля Cu получается 1 моль осадка Cu(OH)2↓, отсюда:
n (Cu) = n(Cu(OH)2)= m/M = 4,8 /97,5 =0,05 моля
m(Cu)=n*M=0,05*63.5=3,175 г
w% (Cu)=3,175*100/4=79,4%
Вопрос: Вычислите расход глинозема, масовая часть оксидa алюминия в котором состaвляет 95%, в процесcе электролитического получения 1т алюминия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Al2O3 → 4Al + 3O2
n(Al2O3):n(Al)=1:2
n(Al)=m/M=1000 кг /27 кг/кмоль =37 кмоль
n(Al2O3) = 1/2 n(Al) = 18,5 кмоль
m(глинозема) = m(Al2O3) / w(Al2O3) = n(Al2O3) * М(Al2O3) / w(Al2O3)
Вопрос: Сколько марганца можно выделить методом алюмотермии из 20 кг пиролюзита, содержащего 87% оксида марганца (IV)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Алюмотермия - способ получения металлов и неметаллов восстановлением их оксидов металлическим алюминием. Алюмотермия оксида марганца (IV):
3MnO2 + 4Al → 3Mn + 2Al2O3
m(MnO2) = m(пиролюзита) x ω(MnO2) = 20 кг x 0,87 = 17,4 кг
Можно перевести кг в г умножением на 1000, а можно решать в кг, просто вместо молей использовать киломоли (кмоль).
n(MnO2) = m(MnO2) / Mr(MnO2) = 17,4 кг : 87 кг/кмоль = 0,2 кмоль
По уравнению реакции n(Mn) = n(MnO2) =0,2 кмоль
m(Mn) = n(Mn) x Аr(Mn) = 0,2 кмоль x 55 кг/кмоль = 11 кг
Вопрос: Какой объем воздуха (21 % О2) необходим для полного сжигания 700 л Н2S?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Н2S + 3О2 → 2Н2О + 2SО2
по закону Авогадро, объёмы газов относятся как их количества (т.е. как коэффициенты в уравнении реакции):
V(Н2S) : V(О2) = n(Н2S) : n(О2)
700 л : V(О2) = 2 : 3
V(О2) = 700 • 3 / 2 = 1050 л
ω% (О2, об.) = V(О2) : V(воздуха) • 100
V(воздуха) = V(О2) • 100 / ω% (О2, об.) = 1050 • 100 / 21 = 5000 л
Вопрос: Мышление Галилея, определенное его геометрическим подходом, привело его к 
(*ответ*) выдвижению идеи физики 
 созданию неэвклидовых геометрий 
 идеализму 
 чистому априоризму 
Наивный реализм полагает, что 
(*ответ*) мир вещей точно или приблизительно таков, каким мы его воспринимаем 
 мир вещей телеологичен 
 мир вещей непознаваем 
 возможна эпистемология без познающего субъекта 
Начиная с Галилея геометрия является 
(*ответ*) смысловым фундаментом точной науки 
 горизонтом возможного улучшения 
 содержанием действительного опыта 
 сконструированным фантазией пространством 
Никола Бурбаки - это 
(*ответ*) группа крупных французских математиков, объединившихся под общим псевдонимом 
 немецкий представитель математической физики 
 итальянский математик эпохи Возрождения 
 античный математик 
Общая идея гильбертовской программы обоснования математики состояла в 
(*ответ*) перенесении проблематики в область метаматематики 
 сведении математики к логике 
 запрещении непредикативных объектов 
 принятии аксиомы бесконечности 
Общей и существенной чертой аксиоматического метода построения теории является то, что 
(*ответ*) все термины разделяются на неопределяемые (исходные) и определяемые (производные), а предложения - на недоказуемые (аксиомы) и доказуемые (теоремы) 
 он состоит в соединении разнообразных качеств или противоречивого множества в единство 
 опытное знание принципиально открыто для нового опыта 
 в его основе лежат акты веры 
Основанием строгой математической индукции, по определению Пуанкаре, является 
(*ответ*) класс синтетических априорных суждений 
 принцип полноты 
 логический силлогизм 
 знание апостериори 
Относительная непротиворечивость принимается 
(*ответ*) по отношению к какому-либо преобразованию, переводящему каждое предложение в область синтаксиса 
 в связи с требованием, что никакое предложение не может быть одновременно истинным и ложным 
 как несовместимость понятий 
 в связи с требованием, чтобы не все предложения были теоремами 
Парадокс Рассела показывает, что 
(*ответ*) из определений исходных понятий теории множеств и основных ее предложений возможно вывести логические противоречие 
 он означает область эпифеноменов 
 он противоречит здравому смыслу 
 имеет место мнение, резко расходящееся с общепринятым 
Парадоксы теории множеств в математическом смысле были связаны с тем, что: 1. в эту теорию можно ввести такие объекты как «множество всех множеств», «множество всех множеств, не содержащих себя в качестве своего элемента»; 2. многие из математических теорий являются конечно аксиоматизируемыми; 3. имели место попытки сведения всех проблем семантики к уровню синтаксиса; 4. не учитывалась связь математических абстракций с материальной действительностью; 5. игнорировался сложный, диалектически противоречивый характер развития математического знания 
(*ответ*) 1, 2, 3 
 2, 4 
 1, 5 
 3, 4, 5 
Первым идеологом математизации науки в период античности был 
(*ответ*) Пифагор 
 Демокрит 
 Аристотель 
 Платон
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: При обжиге известняка образуются негашеная известь(CaO) и углекислый газ. Сколько известняка, содержащего 92% карбоната кальция, потребуется для получения 112 л углекислого газа, измеренного при температуре 127 градусов и давлении 11 атм.?
Категория: школьный раздел
Ответы:
СаСО3 = СаО + СО2
Кол-во вещества находим опять же из уравнения Менделеева-Клапейрона: PV = nRT
n(СаСО3)=n(СО2)= PV/RT = 11 атм • 112 л / (0,082 л·атм/моль·К • 400 К) = 37,56 моль
m(известняка) = n(СаСО3) • M(СаСО3) / w = 37,56 моль • 100 г/моль / 0,92 = 4083 г = 4,083 кг
Вопрос: При взаимодействии гидроксида натрия массой 20 г с хлоридом аммония получили 5,6 литров аммиака. Определите массовую долю (%) выхода аммиака от теоретически возможного. Хватит ли выделившегося аммиака для восстановления меди из оксида меди (II) массой 10 г ? Какой объём займёт азот, полученный при этом (н.у.)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3↑ + H2O
По уравнению реакции, теоретически из 1 моль NaOH должен получиться 1 моль NH3.
В реакции из 20 г NaOH должны теоретически получиться: 
m(NH3, теор.) = m(NaOH) / M(NaOH) х М(NH3) = 20/40х17 = 8,5 г
В реакции практически получились: n(NH3) = V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль, т.е.
m(NH3, практ.) = n х М = 0,25 х 17 = 4,25 г
Масс. доля (%) выхода аммиака от теоретически возможного: 
φ%=m(NH3, практ.) / m(NH3, теор.) х 100 = 4,25 / 8,5 х 100 = 50%

3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2↑ + 3H2O
По уравнению реакции, для восстановления меди из 3 моль CuO нужны 2 моль NH3.
n(CuО) = m/M = 10/79,5 = 0,126 моль
Для восстановления меди нужны 0,126 ∙ 2 / 3 = 0,084 моль NH3, а в первой реакции получились 0,25 моль, поэтому выделившегося аммиака хватит на восстановление меди из 10 г CuO, аммиак в избытке.

Из 3 моль CuO получ. 1 моль N2
а из 0,126 моль CuO получ. 0,126 / 3 = 0,042 моль N2
V(N2) = Vm ∙ n = 0,042 ∙ 22,4 = 0,94 л
Вопрос: Какая масса хлорида калия образуется при взаимодействии 36 л хлора со 120 г 30% холодного гидроксида калия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O
По уравнению, 1 моль Cl2 реагирует с 2 моль KOH.
n(Cl2) = V/Vm=36/22,4 = 1,6 моль
n(KOH) = m ∙ w / M = 120 ∙ 0,3 / 56 = 0,64 моль → Cl2 в избытке
По уравнению, из 2 моль KOH образуется 1 моль KCl, 
тогда из 0,64 моль KOH образуются 0,32 моль KCl 
(или: n(KCl ) = n(KOH)/2 = 0,64 / 2 = 0,32 моль)
m(KCl) = n ∙ M = 0,32 ∙ 74,5 = 23,84 г
Вопрос: Найти массу соли, если масса раствора 200 грамм, а массовая доля растворенного вещества 4%
Категория: школьный раздел
Ответы:
Масса растворенного вещества (соли):
m(соли) = m(раствора) ∙ w(соли) = 200 ∙ 0,04 = 8 г
Вопрос: Рассчитайте массы карбоната кальция и 20% раствора соляной кислоты (р=1,098 г/см3), которые потребуются для получения 33,3 г безводного хлорида кальция. 
Какой объем занимает требующаяся соляная кислота? 
Какой объем углекислого газа (н.у.) получится в роде реакции? 
Посчитайте массовую долю соли в полученном растворе, а также массу гексагидрата (шестиводного) хлорида кальция, которую можно будет получить после аккуратного испарения воды из этого раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
СаСО3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
n(CaCl2) = m/M=33,3/111 = 0,3 моль
n(СаСО3) = n(CaCl2)
m(СаСО3) = nxM = 0,3 x 100 = 30 г
n(HCl) = 2n(CaCl2)
m(HCl) = 2 x 0,3 x 36,5 = 21,9 г
m(р-ра HCl) = m(HCl) /w = 21,9 / 0,2 = 103,5 г
V (р-ра HCl) = m x ρ = 103,5 x 1,098 =120,2 мл
n(CO2) = n(CaCl2)
V(CO2)= n(CO2) x Vm = 0,3 x 22,4 = 6,72 л
n(H2O, получ.) = n(CaCl2)
m(H2O, получ.) = 0,3 x 18 = 5,4 г
m(р-ра CaCl2) = m(р-ра HCl) - m(HCl) + m(H2O, получ.) + m(CaCl2) = 103,5 - 21,9 + 33,3 + 5,4 = 120,3 г
w = m(CaCl2)/m(р-ра CaCl2)=33,3 / 120,3 = 0,277 (27,7%)
1 моль CaCl2 —-— 219 г CaCl2 • 6Н2О 
0,3 моль CaCl2 —— 219 х 0,3 = 65,7 г
Вопрос: При взаимодействии 39 г калия, содержащего 1.5% примесей, получили 10 литров водорода (Н2). Сколько это составляет % от теоретически возможного? Какое количество щелочи образовалось?
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(K)= 39 ∙ 0,985 = 38,4 г
2К + 2Н2О = 2КОН + Н2
n(K) = n(KOH) = 2n (H2)
V(H2,теор.) = n(H2,теор.) ∙ Vm = ½n(K) ∙ Vm = m(K) ∙ Vm/M(K) = 38,4 ∙ 22,4 / 39 = 22л
w% = 10 / 22 = 0,455 (44,5%)
m(KOH) = n(KOH) ∙ M(KOH) = 10/22,4 ∙ 56 = 25 г
Вопрос: Определить объём водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5 г Са, если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2↑
из 1 моль Са по ур-ю реакции получится 1 моль Н2.
V(H2, теор.) = n(H2) ∙ Vm
V(H2, практ.) = n(H2) ∙ Vm ∙ w 
n(H2) = n(Ca) = m(Ca) / М (Са)
⇒ V(H2, практ.) = m(Ca) ∙ Vm ∙ w / М (Са) = 5 ∙ 22,4 ∙ 0,9 / 40 = 2, 016 ≈ 2 л
Вопрос: В состав человеческого тела входит в среднем (по массе) 65 % кислорода, 18 % углерода, 10 % водорода, 0,15 % натрия, 0,15 % хлора. Каких атомов больше в человеческом теле?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Водорода
n=m/M
Процент - часть от 100, т.е. в 100 г есть 65 г О, 18 г С, 10 г Н и еще по мелочи.
n(O)=65/16=4.06 моль
n(C) = 18/12=1.5 соль
n(H) = 10/1=10 моль
Вопрос: Вычислите массу аммиака, полученного при взаимодействии хлорида аммония массой 53,5 г с гидроксидом кальция, если массовая доля выхода аммиака 85%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O
n(NH3) = n(NH4Cl) = m(NH4Cl)/M(NH4Cl) = 53,5/ 53,5 = 1 моль
m(NH3) = n(NH3) ∙ M(NH3) ∙ w = 1 ∙ 17 ∙ 0,85= 14,45 г
Вопрос: Первым идеологом математизации науки Нового времени был 
(*ответ*) Галилей 
 Декарт 
 Ньютон 
 Лейбниц 
Первым по времени античным математиком согласно историческим свидетельствам был 
(*ответ*) Фалес 
 Зенон 
 Птолемей 
 Аристарх 
По Гуссерлю, в основе геометрического подхода лежит 
(*ответ*) наивная априорная очевидность 
 абстрактно понятая форма эмпирического созерцания 
 привычное смешение априорной теории и эмпирии 
 видение реального как более или менее совершенного отблеска идеального 
По определению Бурбаки, единственными математическими объектами, в собственном смысле слова, являются 
(*ответ*) математические структуры 
 интуиции рациональности 
 научные спекуляции 
 идеализированные абстракции чувственного опыта 
По определению Гуссерля, идея математического естествознания формируется 
(*ответ*) проникающим в естествознание рационализмом 
 независимо от античной традиции 
 в концепциях радикального эмпиризма 
 средневековой схоластикой 
По определению Уайтхеда, смысл математики в том, что 
(*ответ*) она освобождает от обращения к отдельному наглядному примеру или даже к формам качественного своеобразия 
 она связана с естествознанием 
 она служит основанием истинности представлений о пространственной геометрии физического мира 
 она является тавтологией 
Под аксиоматикой понимается 
(*ответ*) учение об определениях и доказательствах в их отношении к системе аксиом 
 закон достаточного основания 
 принцип бездоказательности 
 собрание аксиом 
Под логистикой понимается 
(*ответ*) математическая логика 
 учение о логических аксиомах 
 прикладная логика 
 учение о мышлении в понятиях 
Под математической индукцией понимается 
(*ответ*) доказательство путем рекурренции 
 набор скрытых определений 
 следствие предварительных соглашений 
 доказательство, опирающееся на веру во всеобщий порядок Вселенной 
Под металогикой понимается(-ются) 
(*ответ*) формальные предпосылки логического исчисления, являющегося предметом логистики в широком смысле 
 семантическая логика 
 трансцендентальная логика Канта 
 логика Аристотеля 
Под метаматематикой понимается 
(*ответ*) исследование формальных систем математики 
 прикладная математика 
 история математики 
 философия математики 
Под неразрешимым предположением формализованной теории понимается предположение 
(*ответ*) не являющееся в этой теории ни доказуемым, ни опровержимым 
 наделенное интуитивной ясностью 
 неопровержимое 
 имеющее несколько способов решения
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Газ, полученный при разложении CaCO3, массой 40 г пропустили через раствор едкого натра (ω = 7 %, ρ= 1,076 г/см3) объемом 350 см3. Определите массовую долю (ω, %) веществ в полученном растворе (гидролиз солей не учитывать).
Категория: школьный раздел
Ответы:
СаСО3 → СаО + СО2↑ (р.1)
CO2 + NaOH(разб.) → NaHCО3 (р.2) или
СО2 + 2NaOH(конц.) → Na2CO3 + H2O (р.3)

По р.1: n(CO2)= n(СаСО3)
n(СаСО3) = m/M = 40 / 100 = 0,4 моль ⇒ n(CO2)=0,4 моль
n(NaOH) = m/M = m(р-ра) ∙ ω / М 
m(NaOH) = m(р-ра) ∙ ω 
m(р-ра) = V (р-ра) ∙ ρ (р-ра)
⇒ n(NaOH) = V (р-ра) ∙ ρ (р-ра) ∙ ω / M(NaOH) = 350 ∙ 1,076 ∙ 0,07 / 40 = 0,66 моль

7% р-р это почти 2М, но все-таки недостаточно конц., поэтому начнем с р.2

По р.2 n(NaOH)= n(СО2) = n(NaHCО3) ⇒ для реакции с 0,4 моль СО2 требуются 0,4 моль NaOH, весь СО2 прореагирует, 0,66 – 0,4 = 0,26 моль NaOH останутся в избытке, и образуются 0,4 моль NaHCО3.

В рез. реакции в полученном растворе будут:
m(NaOH, изб.) = n(NaOH, изб.) ∙ М(NaOH, изб.) = 0,26 ∙ 40 = 10,4 г
m(NaHCО3) = n(NaHCО3) ∙ М(NaHCО3) = 0,4 ∙ 84 = 33,6 г

Вода в реакции не участвовала, поэтому масса растворителя не изменилась:
m(воды) = m(р-ра) - m(NaOH)
m(р-ра) = V (р-ра) ∙ ρ (р-ра) = 350 ∙ 1,076 = 376,6 г
m(NaOH) = m(р-ра) ∙ ω = 376,6 ∙ 0,07 = 26,4 г
⇒ m(воды) = 376,6 - 26,4 = 350,2 г

Массовые доли (ω, %) веществ в полученном растворе:
ω%(в-ва) = m(в-ва) ∙ 100 / m(получ. р-ра)
m(получ. р-ра) = m(воды) + m(NaHCО3) + m(NaOH, изб.) 
m(получ. р-ра)= 350,2 + 33,6 + 10,4 = 394,2 г
ω%(NaHCО3) = 33,6 ∙ 100 / 394,2 = 8,52%
ω%(NaOH) = 10,4 ∙ 100 / 394,2 = 2,64%
Вопрос: Какой объем СО2 пропустили через известковую воду, если при этом получили 15 грамм осадка, что составляет 75% от теоретически возможного? Сколько г 2% раствора Ca(OH)2 было израсходовано?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
m(CaCO3 теор.) = m(CaCO3)/ω = 15 / 0,75 = 20 г
Отношение количеств в-в в реакции 1:1:1:1, поэтому n(CO2) = n(Ca(OH)2) = n(CaCO3) = 
m(CaCO3 теор.)/ M(CaCO3) = 20 / 100 = 0,2 моль
Условия не даны, примем за н.у., тогда:
V(CO2) = n ∙ Vm = 0,2 ∙ 22,4 = 4,48 л
m (р-ра) = m(Ca(OH)2)/ω = n(Ca(OH)2)∙M(Ca(OH)2)/∙ω = 0,2 ∙ 74 / 0,02 = 740 г
Вопрос: Какая масса пирита потребуется для производства 224 литров оксида серы (IV), если выход продукта составляет 75%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
4FeS2+ 11O2 → 8SO2 + 2Fe2O3
m(FeS2)= n∙M/ω
M = 120 г/моль, ω = 0,75
по уравнению реакции, n(FeS2) = ½ n(SO2) = ½ V(SO2) / Vm = 0,5∙224/22,4 = 5 моль
m(FeS2) = 5 ∙ 120 / 0,75 = 800 г
Вопрос: Через озонатор был пропущен кислород объемом 30л (н у). вышедший газ занял объем 25 л(Н.У) Чему равна объемная доля кислорода, превращенного в озон?
Категория: школьный раздел
Ответы:
3О2 → 2О3, отношение молей 3:2, при одинаковых условиях объемы газов относятся как их кол-ва.
т.е. из 3х л О2 получили 2х л О3, при этом общий объем уменьшился на 5 л
30 - 3х + 2х = 25, или х=5 л
В озон превратились 3 ∙ 5=15 л кислорода.
Объемная доля кислорода, превращенного в озон:
ω об. (O2) = V(О2 реаг.)/V(О2 нач.) = 15/30 = 0,5 (50%).
Вопрос: Pассчитайте массовую долю водорода в уксусной кислоте.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω%(H) = Ar(H)∙4∙100/M(СН3СООН)=400/60=6,67%
Вопрос: Определить объем водорода, который образуется при взаимодействии 300г. 30% раствора муравьиной кислоты с магнием.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2НСООН + Mg → (НСОО)2Mg + H2↑
m (НСООН)=300 ∙ 0,3 = 90 г
n (НСООН) = m /М = 90 / 46 = 1,96 моль
По уравнению, n (Н2) = ½ n (НСООН) = 0,98 моль
V (H2, н.у.) = Vm ∙ n = 22,4 ∙ 0,98 = 21,9 л
Вопрос: В реакции оксида магния химическим количеством 0,18 моль с раствором уксусной кислоты, взятой в избытке, получили ацетат магния. Рассчитайте массу раствора уксусной кислоты с массовой долей кислоты, равной 20 %, которую использовали для этой реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
MgO + 2СН3СООН → (СН3СОО)2Mg + H2O
По уравнению, для реакции с 0,18 моль MgO необх. 0,36 моль СН3СООН
m(раствора) = n(СН3СООН) ∙ M(СН3СООН) / ω = 0,36 ∙ 60 / 0,2 = 108 г.
Впрочем, ведь написано, что кислота взята в избытке, так что взяли больше, чем 108г.
Вопрос: Какой объём воздуха потребуется на горение 120 г углерода?
Категория: школьный раздел
Ответы:
С + О2 → СО2
n(C) = m/M=120 / 12 = 10 моль
По уравнению реакции, для горения 1 моль С нужен 1 моль О2, поэтому для горения 10 моль С нужны 10 моль О2
V(O2, н.у.) = n ∙ Мь = 10 ∙ 22,4 = 224 л
Кислород составляет в среднем ок. 20% от объема воздуха, поэтому:
V(воздуха) = 224 / 0,2 = 1120 л
Вопрос: Окисел пятивалентного элемента содержит 43.7% элементa. Oпределить атомную массу элемента.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Если пятивалентный, то ф-ла окисла Х2О5
2Х = 43,7%
16∙5 = 56,3%
Х=16∙5∙43,7 / (56,3∙2) = 31 → фосфор Р
Вопрос: Достаточно ли 80 г 3%-ного раствора гидроксида натрия для образования осадка с раствором, содержащим 3,42 г сульфата алюминия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4

В присутствии щелочи будет образовываться осадок гидроксида алюминия. Если вы не учили про ПК и ПР, то скорее всего имеется в виду, хватит ли такого кол-ва щелочи для полной реакции осаждения.

n(Al2(SO4)3) = m/M = 3,42 / 342 = 0,01 моль
По уравнению, для полной реакции с 0,01 моль Al2(SO4)3 нужны 0,06 моль щелочи, а в наличии:
n = m/M = 80 ∙ 0,03 / 40 = 0,06 моль - достаточно
Вопрос: Под обоснованием математики интуиционизм понимает 
(*ответ*) удаление из математики всех тех объектов, которые предполагают более сильные идеализации, чем идеализации, допускаемые интуиционистами, как, скажем, в случае актуальной бесконечности 
 полную формализацию теории 
 материалистическое решение вопроса об отношении мышления к бытию 
 идеалистическую эпистемологию 
Под формализмом понимается 
(*ответ*) схема в логистике, согласно которой располагают и связывают друг и другом высказывания по чисто формальному признаку 
 эмпирические обобщения 
 структурный анализ языка 
 формальная логика 
Под элементарной математикой понимается 
(*ответ*) наука о числовых и пространственных величинах и о правилах исчисления этих объектов 
 исследование оснований математики 
 интегрирование 
 наука об исчислении бесконечно малых 
Понимание природы философствования в терминах тотального противопоставления материализма и идеализма было введено 
(*ответ*) Энгельсом 
 Гуссерлем 
 Платоном 
 Демокритом 
Понятие «структура» в математическом смысле означает 
(*ответ*) общую черту различных понятий, объединенных этим родовым названием, связанную с их применимостью к множеству элементов, природа которых не определена 
 организацию предложения или композицию речи и текста 
 его связь с понятием «система» 
 совокупность устойчивых связей объекта, обеспечивающих его целостность 
Понятие математического парадокса означает 
(*ответ*) невозможность достигнуть решения проблемы, потому что в самом предмете или в употребляемых понятиях содержатся противоречия 
 положение, которое, не являясь очевидным, вопреки ожиданиям, выражает истину 
 рассогласованность рассуждений с результатами, выводами 
 мнение, противоречащее общепринятому 
Появление естествознания, в строгом смысле слова, было отмечено 
(*ответ*) переходом от констант лишь качественных зависимостей к установлению строгих количественных соотношений 
 несоизмеримостью теорий 
 кумуляцией знания 
 эмпирическим развитием 
Предметом специальной дисциплины, которую называют метаматематикой, является(-ются) 
(*ответ*) исследования формальных систем математики 
 построение неэвклидовых геометрий 
 история математики 
 философия математики 
Прикладная математика имеет дело с 
(*ответ*) измеримыми и исчислимыми явлениями, то есть с именованными числами 
 формами умозаключений 
 физической реальностью 
 материальной действительностью 
Природа математического доказательства путем рекурренции заключается в том, что: 1. изложение всех теорем есть не что иное, как замаскированный прием говорить, что А есть А; 2. оно содержит в себе бесчисленное множество силлогизмов, сосредоточенных в одной формуле; 3. этот способ рассуждения несводим к закону противоречия; 4. это математическая индукция, возможная только тогда, когда одна и та же операция может повторяться бесконечное число раз; 5. это рассуждения, определенные методом дедукции 
(*ответ*) 2, 3, 4 
 4, 5 
 1, 5 
 1, 2, 3
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Сколько % кислорода содержит оксид, если эквивалент элемента в нем равен 24 гр/моль ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
По закону эквивалентов: 
m(Ме)/Mэ(Ме) = m(О)/Mэ(О)
из 100 г оксида m(О) = х г, m(Ме) = 100 - х г
Mэ(О) = 8 г/моль, Mэ(Ме) = 24 г/моль
m(О) = m(Ме) ∙ Mэ(О) /Mэ(Ме) 
х= (100 - х) ∙ 8 / 24 
3х = 100 - х
х=25 г
В 100 г оксида 25 г О , т.е. 25%
Вопрос: Вычислите объем воздуха который потребуется для сжигания 250 м3 метана CH4, если объемная доля кислорода в воздухе 21%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CH4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О
По уравнению реакции, для полного сжигания 1 моль CH4 нужны 2 моль О2.
По закону Авогадро, для газов в одинаковых условиях: n1/n2=V1/V2
Следовательно, для сжигания 250 м3 CH4 потребуются V=250 ∙ 2 / 1 = 500 м3 кислорода.
V(воздуха) = V(O2)/ω = 500 / 0,21 = 2381 м3
Вопрос: Из навески мрамора 1,8710 получили осадки : 0,0827 г. Mg2P2O7, 0,0342 г. Fe2O3 и 1,9650 г CaSO4. Вычислите массовую долю Mg Ca Fe в мраморе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
М(Mg2P2O7) = 222 г/моль

В 222 г Mg2P2O7 содержатся 24 ∙ 2 = 48 г Mg
В 0,0827 г Mg2P2O7 содержатся m г Mg

m (Mg)= m(Mg2P2O7) ∙ М(Mg) ∙ х(Mg) / М(Mg2P2O7),
где m - масса, г, М - молярная масса, г, х - число ионов металла в формуле в-ва (индекс)

m (Mg)= 0,0827 ∙ 48 / 222 = 0,0179 г
ω(Mg) = m (Mg) / m(навески) = 0,0179 / 1,8710 = 0,096 (9,6%)

Точно также найти ω для остальных металлов.
Вопрос: Молярная концентрация эквивалента серной кислоты - С(Н2SO4)=0,1 моль/дм3. Какой объем кислоты следует взять для растворения 1 г магнезита, содержащего 10% нерастворимых примесей?
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(MgCO3) = 1 ∙ 0,9 = 0,9 г

MgCO3 + Н2SO4 → MgSO4 + CO2 ↑ + Н2O
....1............1

n(Н2SO4) =n(MgCO3) = m/ M = 0,9 / 84 = 0,0107 моль
Сн (Н2SO4) = 0,1 моль/дм3
V= n ∙ z / Cн
z (Н2SO4) = 2

V (Н2SO4) = 0,0107 ∙ 2/ 0,1 = 0,214 л
Вопрос: Сколько миллилитров 35% раствора аммиака (р=0,94г/мл) требуется для образования 33г (NH4)2SO4?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2NH3 + Н2SO4 → (NH4)2 SO4
...2.................................1
n((NH4)2 SO4) =m/ M = 33 / 132 = 0,25 моль,
поэтому n(NH3) = 0,25 ∙ 2 = 0,5 моль
m (NH3) = n ∙ М = 0,5 ∙ 17 = 8,5 г
m (р-ра) = m (NH3) / ω = 8,5 / 0,35 = 24,3 г
V (р-ра) = m (р-ра) / ρ = 24,3 / 0,94 = 25,8 мл
Вопрос: Определить массу раствора с массовой долей 10% и массу воды, которые потребуются для приготовления раствора массой 500г массовой долей 2%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При разбавлении раствора кол-во растворенного в-ва в нем не меняется, а меняется лишь масса и концентрация раствора, поэтому m1ω1 = m2ω2
m1 = m2ω2/ω1 = 500 ∙ 2 / 10 = 100 г
Для приготовления раствора массой 500 г с массовой долей 2% нужны 100 г раствора с массовой долей 10% и 500-100=400 г воды.
Вопрос: Рассчитайте объём газа (н.у.), образующийся при сжигании 1 кг угля, содержащего 96% углерода, если выход этого газа составляет 90 %.
Категория: школьный раздел
Ответы:
C + O2 → CO2
V = m(C) ∙ ω ∙ η ∙ Vm / M(C) = 1000 ∙ 0,96 ∙ 0,9 ∙ 22,4 / 12 = 1613 л
Вопрос: Карбонат калия массой 12,5 г сплавили с оксидом алюминия массой 5,1 г. Весь сплав растворили в 200 мл 15%-ой азотной кислоты (ρ=1,05 г/мл). 
Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
K2CO3 + Al2O3 → 2 KAlO2 + CO2↑ (реакция 1)
1................1...............2...........1
n=m/M
n(Al2O3) = 5,1 / 102 = 0,05 моль
n(K2CO3) = 12,5 / 138 = 0,09 моль - избыток 
=> n(KAlO2) = 0,05 ∙ 2 = 0,1 моль, n(CO2) = 0,05 моль
KAlO2 + 4 HNO3 → KNO3 + Al(NO3)3 + 2 H2O (реакция 2)
1...............4
Кроме того, избыток 0,09 - 0,05 = 0,04 моль K2CO3 реагирует с кислотой:
K2CO3 + 2 HNO3 → 2 КNO3 + СО2↑ + Н2О (реакция 3)
1...............2.................................1

n (HNO3, реаг.) = 0,1 ∙ 4 + 0,04 ∙ 2 = 0,48 моль
m (HNO3, реаг.) = n ∙ М = 0,48 ∙ 63 = 30,24 г
m (HNO3, исх.) = V ∙ ω ∙ ρ = 200 ∙ 0,15 ∙ 1,05 = 31,5 г
m (HNO3, изб.) = 31,5 - 30,24 = 1,26 г
По з-ну сохр-я вещ-ва, масса полученного в рез. трех реакций р-ра равна массе исх. вещ-в за вычетом образованного СО2↑ (принимая, что он полностью выделился из раствора):
m(получ. р-ра)= m(K2CO3) + m(Al2O3) + m(р-ра HNO3) - m(СО2)
В р. 1 образовались n(CO2) = 0,05 моль, в р. 3 еще 0,04 моль, всего 0,09 моль СО2.
m(СО2) = n(СО2) ∙ М(СО2)
m(р-ра HNO3) = V(р-ра) ∙ ρ
m(получ. р-ра)= 12,5 + 5,1 + 200 ∙ 1,05 - 0,09 ∙ 44 = 223,64 г
ω% (HNO3) = m (HNO3, изб.) ∙ 100 / m (получ. р-ра) = 1,26 г ∙ 100 / 223,64 г = 0,56%
Вопрос: При пропускании аммиака в раствор серной кислоты массой 20 г получили 6,6 г сульфата аммония. Массовая доля серной кислоты в исходном растворе равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4
По уравнению реакции 
n(H2SO4) = n((NH4)2SO4)
m(H2SO4)= m((NH4)2SO4) ∙ M(H2SO4) / M ((NH4)2SO4) m(H2SO4) = 6,6 ∙ 98 /132 = 4,9 г
ω (H2SO4) = m(H2SO4) / m(р-ра) = 4,9 / 20 = 0,245 (24,5%)
Вопрос: Плотность раствора Na2CO3=1,2 г/мл. Из 4 л этого раствора при действии соляной кислоты получено 66,6 л СО2. Рассчитать массовую долю в исходном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + Н2О
1..........................................1 (соотношение кол-в в-в в ур. реакции)
n(Na2CO3) = n(CO2) = V(CO2) / Vm = 66,6 / 22,4 = 2,97 моль
m(Na2CO3) = n ∙ М = 2,97 ∙ 106 = 315 г
m(раствора) = V(раствора) ∙ ρ(раствора) = 4000 ∙ 1,2 = 4800 г 
ω% = m(Na2CO3) ∙ 100 / m(раствора) = 315 ∙ 100 / 4800 = 6,6%
Вопрос: Проблема математической истины пребывает 
(*ответ*) исключительно в логической дедукции из посылок, произвольно установленных аксиомами 
 в области прикладной математики 
 в проверке положений математики средствами строгой науки 
 в соответствии математических объектов действительности 
Противоположностью формализованной теории является 
(*ответ*) содержательная аксиоматика 
 дискритивные науки 
 номотетические науки 
 экспериментальная теория 
Пуанкаре различал два рода математических умов 
(*ответ*) одни - логики и аналитики, другие - интуитивисты и геометры 
 одни - рационалисты, другие - реалисты 
 одни - чистые математики, другие - прикладники 
 одни - априористы, другие - эмпиристы 
Различие методов, применяемых в математике и в естественных науках, заключается в 
(*ответ*) различии математической и физической индукции 
 использовании различных способов описания 
 использовании только математикой аксиоматического метода 
 априорном и апостериорном характере знаний 
Рассел и Уайтхед ставили задачу 
(*ответ*) свести всю математику к теории типов 
 принимать к рассмотрению лишь идеализированные абстракции чувственного опыта 
 устранить из математики проблему истинности в силу ее интуитивной неопределенности 
 сделать предметом изучения математики именованные числа 
Решение любой естественнонаучной задачи математическими методами связано с 
(*ответ*) переводом ее содержания на язык чисел и формул 
 научно-техническим прогрессом 
 практическими потребностям общества 
 требованием наглядной интерпретации математических выражений 
Рост математического знания связан с принципом 
(*ответ*) кумуляции 
 единообразия науки 
 научного прогресса 
 несоизмеримости 
С помощью чистой математики и практического искусства измерения становится возможным 
(*ответ*) построение индуктивных предсказаний для физического мира 
 создавать формализованные языки 
 математическое моделирование 
 строить воображаемые миры 
Своеобразие математики как элемента интеллектуальной истории заключено в том, что она: 1. является результатом соглашений; 2. устанавливает такие отношения между предметами, которые, если не прибегать к помощи человеческого знания, являются совершенно неочевидными; 3. освобождает нас от обращения к отдельному наглядному примеру или даже к формам качественного своеобразия; 4. являясь мышлением, двигающимся в сфере полной отвлеченности от всяких частных условий, в которых существует мыслимый предмет, избавляет от раздражающей назойливости случайных событий; 5. находится в центре борьбы между материализмом и идеализмом 
(*ответ*) 2, 3, 4 
 4, 5 
 1, 5 
 1, 2, 3 
Создание неэвклидовых геометрий связано с проблемой 
(*ответ*) пятого постулата 
 геометризации пространства 
 первого постулата 
 несоизмеримости 
Специфика математической интуиции заключается в том, что она 
(*ответ*) не основывается с неизбежностью на свидетельствах чувств 
 характеризуется достоверным характером 
 связывает понятийный дискурс с понятийной образностью 
 сопряжена с духовным видением
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия . Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
СО2+2КОН=К2СО3+Н2О
n=V/Vm
n(CO2)=1.12/22.4=0.05 моль 
n(K2CO3)=n(CO2)=0.05 моль
M(K2CO3)=39*2+12+16*3=138 г/моль
m(K2CO3)=n*M 
m(К2СO3)=0,05*138=6,9 г.
w(K2CO3)=6.9*100:138=5%
Ответ:5 %
Вопрос: Открываемый минимум ионов калия с Na[B(C6N5)] равен 1 мкг. Определить предельную концентрацию, если минимальный объем равен 0,05 мл. Какова массовая доля хлорида калия в этом растворе?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Открываемый минимум (m) – это наименьшее количество вещества или иона, которое может быть обнаружено с помощью определенной реакции при определённых условях её выполнения.
Предельное разбавление (1/g) характеризует наименьшую концентрацию открываемого иона, при которой обнаружение с помощью данной реакции ещё возможно. Как правило, предельное разбавление выражают количеством весовых частей растворителя, приходящихся на одну весовую часть обнаруживаемого вещества или иона:

1 / g = m(К+) / m(H2O), отсюда:

в 1/g мл раствора содержится 1 г К+
в 0,05 мл раствора содержится m г (10^6 мкг) К+
1/g : 0,05 = 1 : 10^-6

1/g = 1 : 5∙10^4

или по формуле:
m = (1/g) ∙ V ∙ 10^6, мкг, где где V – объём раствора, взятого для выполнения реакции, мл.
(1/g)=m : ( V ∙ 10^6) = 1 : 5∙10^4 

т.о. в 5∙10^4 г растворителя содержится 1 г К+
m(KCl) = 1 / 39,1 ∙ 74,55
ω(KCl) = m(KCl) / (5∙10^4)
Вопрос: В результате взаимодействия раствора хлорида калия с массовой долей растворенного вещества 12% и раствора карбоната натрия выпал осадок массой 8 г. Вычислите массу исходного раствора хлорида кальция, взятого для реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CaСl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl
1....................................1 отношение кол-в вещ-в в ур. реакции
Поэтому: n(CaСl2) = n(CaCO3)
n=m/M
n(CaСl2) = n(CaCO3) = 8 г / 100 г/моль = 0,08 моль
m(CaСl2) = n ∙ M = 0,08 моль ∙ 111 г/моль = 8,88 г
m(p-pa) = m(CaСl2) / ω = 8,88 / 0,12 = 74 г
Вопрос: Сколько граммов поваренной соли и воды необходимо для приготовления 2кг 20%-ного раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(соли) = m(раствора) ∙ ω = 2000 ∙ 0,2 = 400 г
m(воды) = m(раствора) - m(соли) = 2000 - 400 = 1600 г
Вопрос: Смешали 15 % р-р уксусной кислоты массой 48 г и 20 % р-р гидроксида натрия массой 30 г. Найти массовую долю соли после реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
n = ω ∙ m / M
n(CH3COOH) = 0,15 ∙ 48 / 60 = 0,12 моль
n(NaOH) = 0,2 ∙ 30 / 40 = 0,15 моль - в избытке
n(CH3COONa) =n(CH3COOH) = 0,12 моль
m(CH3COONa) = n ∙ M = 0,12 ∙ 82 = 9,84 г
Вопрос: Через 20 мл 0,5 М раствора едкого натра пропустили 60 л воздуха, содержащего 15 % (по объему) сернистого газа, и раствор выпарили. Определите состав твердого остатка.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Возможные реакции:
2NaOH + SO2 → Na2SO3 + Н2О
NaOH + SO2 → NaHSO3
n(NaOH) = V ∙ C = 0,02 ∙ 0,5 = 0,01 моль
При н.у. n(SO2)=V ∙ ω / Vm = 60 ∙ 0,15 / 22,4 = 0,4 моль
=> NaOH в недостатке, образуется 0,01 моль NaHSO3
m(NaHSO3) = n ∙ M = 0,01 ∙ 104 = 1,04 г
В тв. остатке 1,04 г NaHSO3.
Вопрос: Технический цинк массой 0,33 г обработали разбавленным раствором серной кислоты. Выделившийся водород занимает объем 112 мл (при н.у.). Рассчитайте массовую долю цинка в техническом металле.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
По уравнению реакции:
n(Zn) = n(H2) = V(H2) / Vm = 0,112 / 22,4 = 0,005 моль
m(Zn) = n ∙ M = 0.005 ∙ 65 = 0,325 г
ω(Zn) = 0,325 / 0,33 =0,985 (98,5%)
Вопрос: Укажите массовую долю (%) серной кислоты в водном растворе, в котором числа атомов водорода и кислорода равны между собой. Ответ округлите до целого числа.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1 моль H2SO4 содержит 2 моль Н и 4 моль О, Х моль H2SO4 содержит 2Х моль Н и 4Х моль О.
1 моль H2O содержит 2 моль Н и 1 моль О, Y моль H2Oсодержит 2Y моль Н и Y моль О.
По условию, количество атомов Н и О должно быть равным, поэтому:
2Х + 2Y = 4Х + Y
2Х=Y
т.е. кислота и вода должны быть в соотношении молей 1:2 на (1 моль кислоты на 2 моль воды)
масса раствора: m(p-pa)=98 г кислоты + 18∙2 г воды = 134 г
массовая доля кислоты: ω%=m(кислоты)∙100/m(p-pa) = 98 ∙ 100 / 134 = 73,13% ≈ 73%
Вопрос: Из технического карбида кальция массой 20 кг получили 11 кг уксусного альдегида. Определите массовую долю примесей в карбиде.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2
C2H2 + H2O → СН3СНО
n(CaC2) = n(СН3СНО)
m(CaC2) = m(СН3СНО) ∙ M(CaC2) / M(СН3СНО) = 11 ∙ 64 / 44 = 16 кг
m(примесей) = 20 - 16 = 4 кг
ω% (примесей) = m(примесей) ∙ 100 / m(тех. карбида) = 4 ∙ 100 / 20 = 20%
Вопрос: Строгое доказательство основывается только на 
(*ответ*) явно сформулированных аксиомах и правилах логического вывода 
 объективации полученных знаний 
 ссылках на наглядность чертежа 
 ссылках на интуицию научной рациональности 
Суть метода теоретико-множественного сведения состоит в 
(*ответ*) определении всех терминов любой из математических теорий в терминах теории множеств 
 интуитивных констатациях 
 эмпирических способах обоснования математики 
 арифметизации геометрии 
Теорема Геделя называется теоремой 
(*ответ*) о неполноте 
 исчисления 
 достаточного основания 
 дедукции 
Термин «интерпретация» означает: 1. аспект понимания, направленного на смысловое содержание текстов; 2. совокупность знаний, придаваемых каким-либо элементам определенной теории; 3. практику извлечения смысла; 4. внутреннюю направленность на предмет; 5. установление структурных уровней системы 
(*ответ*) 1, 2, 3 
 1, 5 
 3, 4 
 1, 4, 5 
Термин «материализм» ввел в философию 
(*ответ*) Бойль 
 Ленин 
 Лейбниц 
 Сократ 
То, что физика имеет математическую форму, означает, что 
(*ответ*) благодаря ей и одновременно для нее недвусмысленным образом условлено заранее принимать нечто за уже известное 
 познание есть припоминание 
 познание во многом иррационально 
 это связано с соображениями удобства 
Установите правильную последовательность имен выдающихся математиков, внесших свой вклад в развитие неэвклидовых геометрий 1. Клейн 2. Лобачевский 3. Риман 4. Больян 5. Гаусс 
(*ответ*) (5) → (2) → (4) → (3) → (1) 
 (3)→ (1) → (5) → (4) → (2) 
 (1)→ (3) → (2) → (5) → (4) 
 (2) → (5) → (1) → (4) → (3) 
Установите правильную последовательность периодов творческой активности мыслителей, живших в эпоху, когда математика оказывала существенное влияние на формирование философских идей: 1. Спиноза; 2. Лейбниц; 3. Декарт; 4. Ньютон 
(*ответ*) (3) → (1) → (4) → (2) 
 (1)→ (4) → (2) → (3) 
 (4) → (2) → (3) → (1) 
 (2) → (3) → (1) → (4) 
Установите правильную последовательность событий в истории развития математики: 1. период математики переменных величин; 2. период кибернетической математики; 3. период зарождения математики; 4. период математики постоянных величин; 5. период математики переменных отношений 
(*ответ*) (3) → (4) → (1) → (5) → (1) 
 (2) → (5) → (1) → (4) → (3) 
 (4) → (1) → (3) → (5) → (2) 
 (2) → (3) → (4) → (1) → (5) 
Установите, с чем связана возможность применения методов математического моделирования в социологии: 1. с тождественностью методов естественнонаучных и социальных дисциплин; 2. с возможностью заменить непосредственный анализ реальных явлений анализом свойств и характеристик математических объектов; 3. с появлением электронно-вычислительной техники, широким распространением социологических исследований; 4. с возможностью выражения слабо меняющихся характеристик изучаемого объекта; 5. с введением в социологические исследования умозрительных методов 
(*ответ*) 2, 3, 4 
 4, 5 
 1, 5 
 1, 2, 3
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Сколько граммов этилового эфирауксусной кислоты можно получить из 11.5 г этанола, если выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного?
Категория: школьный раздел
Ответы:
СН3СООН + С2Н5ОН → СН3СООС2Н5 + Н2О
m = n∙M, n(эфира, теор.) = n(С2Н5ОН) 
m(эфира, теор.) = m(С2Н5ОН) ∙ M(СН3СООС2Н5) / M(С2Н5ОН) = 11,5 ∙ 88 / 46 = 22 г
m(эфира, практ.) = m(эфира, теор.) ∙ ω = 22 ∙ 0,8 = 17,6 г
Вопрос: К 980 мл 40% раствора серной кислоты (плотность 1.3 г/мл) добавили 120г воды. Найдите массовую долю кислоты в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
m1ω1 = m2ω2
m1 = V∙ρ = 980 ∙ 1,3 = 1274 г
m2 = 1274 + 120 = 1394 г
ω2=m1ω1 /m2 = 1274 ∙ 40 / 1394 = 36,6%
Вопрос: Найдите объём (дм3, н.у.) аммиака, который необходимо поглотить раствором объёмом 500 см3 с массовой долей HCl, равной 24% (плотность 1,12 г/см3), чтобы массовая доля хлороводорода в растворе снизилась вдвое.
Категория: школьный раздел
Ответы:
NH3 + HCl → NH4Cl - отношение реагентов 1 : 1.
Нужно поглотить половину HCl , т.е. аммиак должен прореагировать с HCl массой:
m(HCl ) = V(p-pa) ∙ ω ∙ ρ / 2 = 500 ∙ 0,24 ∙ 1,12 / 2 =67,2 г
V(NH3 ) = m(HCl ) ∙ Vm / M(HCl ) = 67,2 ∙ 22,4 / 36,5 = 41,2 л
Вопрос: При анализе сплава победит установлено, что он состоит на 89,26% (по массе) из W и на 10,74% из Co. Найдите атомное отношение W:Co.
Категория: школьный раздел
Ответы:
молярное (атомное) отношение 
W:Co = ω(W)/Ar(W) : ω(Co)/Ar(Co) = 0,5:0,2 = 5:2
Вопрос: Массовая доля железа в образце, содержащем минерал пирит (FeS2) и пустую породу, равна 39%.Образец массой 48 кг подвергли обжигу в кислороде, при этом выход твердого продукта реакции составил 86%. Полученный твердый остаток обработали избытком соляной кислоты (потери составили 8%). Вычислите массу (кг) соли, образовавшейся в растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
(1) 4FeS2 + 11О2 → 8SO2↑ + 2Fe2O3
(2) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

48 кг образца содержат 48 ∙ 0,39 = 18,72 кг Fe
n(Fe) = m/M = 0,334 кмоль
По закону сохранения в-ва теоретическое кол-во Fe не изменяется, однако необх. учитывать практ. выход и потери. 1 моль FeCl3 содержит 1 моль Fe, отсюда: 
n(FeCl3 практ.) = 0,334 ∙ 0,86 ∙ 0,92 = 0,265 кмоль
m(FeCl3) = n ∙ M = 0,265 ∙ 162,5 = 43,06 кг
Вопрос: Чего больше по массе в медном колчедане: CuFeS2 меди или железа?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Масс. доля элемента в соединении:
ω = Аr (элемента) ∙ N / Мr (соединения),
где N - чило ат. элемента в формуле соединения.
Т.к. соединение то же, и N =1 для обоих элементов, то чем больше Аr элемента, тем его больше по массе в соединении. 
Аr меди больше, поэтому ω меди больше.
Вопрос: Какой объем бензола (плотность 0,88 г/мл) можно получить двухстадийным синтезом из 71,1 кг технического карбида кальция, содержащего 10% примесей, если выход продукта реакции на первой стадии процесса составляет 90%, на второй —45%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
СаС2 + 2Н2О → С2Н2↑ + Са(ОН)2
1.............................1
3С2Н2 → С6Н6
3...............1
m(СаС2) = 71,1 ∙ ω = 71,1 ∙ 0,9 = 64 г
m (С2Н2, практ.) = m(СаС2) ∙ М(С2Н2) ∙ ŋ / М(СаС2) = 64 ∙ 26 ∙ 0,9 / 64 = 23,4 г
m (С6Н6, практ.) = m(С2Н2, практ.) ∙ М(С6Н6) ∙ ŋ / [М(С2Н2) ∙ 3] = 23,4 ∙ 72 ∙ 0,45 / (26 ∙ 3) = 10,53 г
V (С6Н6, практ.) = m (С6Н6, практ.) / ρ = 10,53 / 0,88 = 12 мл
Вопрос: Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 30 г аминоэтановой кислоты с 250 г соляной кислоты с массовой долей HCl 10%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
H2N-CH2COOH + HCl → [+H3N-CH2COOH] Cl–
1..............................1.....................1
n(а.к.)=30/75=0,4 моль 
n(HCl)=250 ∙ 0,1/36,5=0,65 моль - в избытке
n(соли)=0,4 моль
m(соли) = n ∙ M = 0.4 ∙ 111,5 = 44,6 г
Вопрос: Израсходовав 170 кг аммиака,получили 528 кг сульфата аммония. Чему равен выход продукта (в % от теоретически возможного)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2NH3 +H2SO4→ (NH4)2SO4
теоретически из 2 моль NH3 можно получить 1 моль (NH4)2SO4
n теор. = n(NH3)/2 = m(NH3) / 2M(NH3) = 170 / (2 ∙ 17) = 5 кмоль
n практ. = 528 / 132 = 4 кмоль
η = 4 / 5 ∙ 100 = 80%
Вопрос: Определите, в каком из веществ - в аммиаке, матиламине, анилине или аминоуксусной кислоте массовая доля азота больше. Приведите расчеты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
NH3, CH3NH2, H2NCH2COOH
В формулах этих в-в 1 ат. азота, отсюда:
ω(N) = Ar(N) / Mr(в-ва)
т.е. чем меньше Mr(в-ва), тем больше в нём массовая доля азота.
посчитай молек. массы и сделай вывод
Вопрос: Определите массы воды и соли, необходимые для приготовления 200 г 15% раствора хлорида калия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(KCl) = m(раствора) ∙ ω = 200 ∙ 0,15 = 30 г
m(воды) = m(раствора) - m(KCl) = 200 - 30 = 170 г
Вопрос: Какая масса 25% раствора хлорида бария требуется для реакций с 19,6 грамм серной кислоты?
Категория: школьный раздел
Ответы:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O
По ур. реакции, 1 моль BaCl2 реагирует с 1 моль H2SO4, след.,
m(BaCl2) = m(H2SO4) ∙ M(BaCl2) / M(H2SO4) = 
= 19,6 ∙ 208 / 98 = 41,6 г
m(р-ра) = m(BaCl2) / ω = 41,6 / 0,25 = 166,4 г
Вопрос: Какая масса раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 10% нужна для полного перехода в раствор цинка массой 0,65 г?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
n(Zn) = m/M = 0,65 / 65 = 0,01 моль
По ур. р-ции n(H2SO4) = n(Zn) = 0,01 моль
m(H2SO4) = n ∙ М = 0,01∙ 98 = 0,98 г
m(p-pa) = m(H2SO4) / ω = 0,98 / 0,1 = 9,8 г