nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Крізь розчин калій гідроксиду масою 200 г, що містить 8,4 г лугу, пропустили сульфур (IV) оксид до повної нейтралізації лугу. Обчисліть масову частку солі в утвореному розчині.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m(KОН)=8,4 г, m(розчину)=200 г. Знайти ω(K2SО3)-?
Розв'язування:
І спосіб 
Виразимо масу КОН через кількість речовини (n=m/M, де M=Mr г/моль; 
Mr(КОН)=Ar(К)+Ar(O)+Ar(H)=39+16+1=56, тому М(КOH)=56 г/моль)
n(КOH)=m(КOH)/M(КOH)=8,4 г : 56 г/моль=0,15 моль.
Записуємо рівняння реакції: 2КOH + SO2 = K2SO3+H2O
Співвідношення кількості реагентів (у молях) дорівнює співвідношенню відповідних коефіцієнтів у рівнянні реакції.
За співвідношенням кількості речовини обчислимо кількість речовини солі: n(КOH)/2=n(К2SО3)/1, звідси
n(K2SО3)=n(KОН):2=0,15 моль:2=0,075 моль
З формули n=m/M, де М=Mr г/моль, знаходимо масу m=n•M
Mr(K2SО3)=2•Ar(K)+Ar(S)+3•Ar(O)=2•39+32+3•16=158, тому М(K2SO3)=158 г/моль
m(K2SO3)=n(K2SO3)•M(K2SO3)=0,075 моль•158 г/моль=11,85 г
Відповідь: m(K2SO3)=11,85 г.
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: 2КOH + SO2 = K2SO3+H2O  
Співвідношення кількості реагентів (у молях) дорівнює співвідношенню відповідних коефіцієнтів у рівнянні реакції.
За рівнянням записуємо співвідношення кількостей речовини лугу і солі: n(КOH)/2=n(К2SО3)/1
У цьому співвідношенні замінюємо кількість речовини лугу і солі на співвідношення  мас (n=m/M, де M=Mr г/моль;
Mr(КОН)=Ar(К)+Ar(O)+Ar(H)=39+16+1=56, тому М(КOH)=56 г/моль,
Mr(K2SО3)=2•Ar(K)+Ar(S)+3•Ar(O)=2•39+32+3•16=158, тому М(K2SO3)=158 г/моль)
m(КOH)/(2•М(КOH)=m(K2SО3)/M(K2SО3)
Звідси виражаємо масу солі:
m(K2SO3)•2•М(KОН)=m(KOH)•М(K2SО3), тому
m(K2SО3)=m(KOH)•М(K2SO3):(2•M(KOH))=8,4 г•158 г/моль : (2•56 г/моль)=11,85 г
Обчислимо масову частку солі в утвореному розчині.
1. Обчислимо масу води.
m(води)=m(розчину)-m(лугу)=200 г - 8,4 г = 191,6 г
2. Обчислимо масу утвореного розчину.
mн(розчину)=m(води)+m(солі)=191,6 г + 11,85 г = 203,45 г
3. Обчислимо масову частку солі K2SO3 в утвореному розчині.
І спосіб
ω(K2SO3)=m(K2SO3)/mн(розчину)=11,85 г / 203,45 г = 0,058, або,
помноживши це число на 100%, одержимо 5,8%
ІІ спосіб.
Визначаємо масу речовини, що міститься у 100 г розчину, тобто, масову частку. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
у 203,45 г розчину міститься 11,85 г солі K2SO3, тоді   
у 100 г розчину буде міститися х г солі K2SO3
203,45 г / 100 г = 11,85 г / х г, 
тому х г • 203,45 г = 11,85 г • 100 г, 
х = (11,85 г • 100 г) : 203,45 г
х = 5,8 г, тому ω(K2SO3)= 5,8%
Відповідь: ω(K2SO3)=0,058 або 5,8%.
Вопрос: Чи використовують у лабораторній практиці чисті кислоти?
Категория: школьный раздел
Ответы:
На практиці зазвичай використовують не чисті кислоти (окрім нерозчинної у воді силікатної кислоти H2SiО3), а їхні розбавлені розчини.
Вопрос: Чи можна відрізнити кислоти від інших речовин за запахом? кольором? смаком? Наведіть приклади
Категория: школьный раздел
Ответы:
Розбавлені розчини кислот зазвичай не маю запаху, але розчини зі значною концентрацією кислоти мають характерний запах. Усі концентровані розчини безоксигенових кислот мають запах відповідних газів унаслідок їхньої леткості. Наприклад, концентрована йодидна кислота НІ має запах йодоводню, а хлоридна кислота HCl - хлороводню. Майже всі кислоти безбарвні. Усі кислоти кислі на смак (наприклад, оцтова кислота).
Вопрос: Опишіть поширеність неорганічних та органічних кислот у природі
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сульфатна і нітратна кислоти, утворюються під час грози і випадають на землю з дощем; домішки карбонатної кислоти містять води Світового океану, навіть прісна вода завдяки розчиненню в ній вуглекислого газу з повітря; сульфітна кислота міститься в деяких мінеральних джерелах; органічні кислоти містяться в овочах і фруктах (яблучна у яблуках, лимонна у лимонах, виноградна у винограді тощо); хлоридна кислота в концентрації майже 0,6 % міститься у шлунковому соці; молочна кислота утворюється у м'язах при надмірних фізичних навантаженнях, а також у разі скисання молока, квашення капусти; мурашина кислота міститься в отрутах мурах та бджіл, а також у волосках пекучої кропиви тощо.
Вопрос: Чому під час заготівки овочів на зиму господарки використовують як консервант розчин оцтової, щавлевої або лимонної кислоти?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Під дією цих органічних кислот гинуть більшість шкідливих мікроорганізмів, що потрапили у продукти, таким чином ці кислоти уповільнюють їх псування.
Вопрос: Опишіть застосування кислот у промисловості та побуті
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сульфатну кислоту  використовують для виготовлення пального, мінеральних добрив, мийних засобів, ліків, барвників, вибухових речовин, акумуляторів, сірників тощо; нітратну кислоту - мінеральних добрив, ракетного палива, ліків, вибухових речовин, лаків, фарб тощо; ортофосфатну кислоту - мінеральних добрив, протикорозійних покриттів для металів, стоматологічних препаратів, напоїв тощо; хлоридну кислоту - для обробки та добування металів, у виробництві цукру та виноробстві, для виготовлення мийних засобів, ліків, барвників, пластмас тощо. Чимало кислот (оцтова, лимонна, винна) використовують у харчовій промисловості, як смакові приправи для надання кислого смаку, так і як консерванти для вповільнення псування продуктів.
У побуті використовують оцет - 6% або 9% водний розчин оцтової кислоти - для консервування та маринування, при випічці. В кожній домашній аптечці є аскорбінова кислота (вітамін С), ацетилсаліцилова кислота (аспірин) і боратна кислота (її спиртовий розчин використовують для дезінфекції).
Вопрос: Обчисліть, у якому зразку міститься більше атомів Оксигену:
а) 3,7 моль Н2SО4 чи 100 г CaO
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) 3,7 моль Н2SО4 чи 100 г CaO;
Відомо: n(H2SO4)=3,7 моль; m(CaO)=100 г.            
Знайти: у якому зразку більше атомів?
Розв’язування:
Обчислимо кількість речовини СаО масою 100 г за формулою n=m/M, де M=Mr г/моль:
Mr(CaO)=Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56, М(СаО)=56 г/моль
n(CaO)=m(CaO)/M(CaO)=100 г : 56 г =1,8 моль
В одній молекулі CaO міститься 1 атом Оксигену, тому в 1,8 моль CaO буде міститися 1,8 моль атомів Оксигену.
В одній молекулі Н2SО2 міститься 2 атоми Оксигену, тому в 3,7 моль H2SО4 буде міститися у два рази більше моль атомів Оксигену, тобто 3,7 моль•2=7,4 моль.
Обчислюємо число атомів за формулою N=n•NA, де NА - стала Авогадро і дорівнює 6,02•1023 моль-1.
N(CaO)=n(CaO)•NA=1,8 моль•6,02•1023 моль-1=10,8•1023
N(H2SO4)=n(H2SO4)•NA=7,4 моль•6,02•1023 моль-1=44,5•1023
Відповідь: у 3,7 моль H2SO4 більше атомів, ніж у 100 г СаО.

б) 78,4 л CO2 чи 4,2 моль NaOH.
Відомо: V(CO2)=78,4 л; n(NaOH)=4,2 моль.            
Знайти: у якому зразку більше атомів?
Розв’язування:
Обчислимо кількість речовини СО2 об'ємом 78,4 л за формулою n=V/VM, де VM-постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 л/моль:
n(CO2)=78,4 л : 22,4 л/моль=3,5 моль
В одній молекулі СО2 міститься 2 атоми Оксигену, тому в 3,5 моль СО2 буде міститися у два рази більше моль атомів Оксигену, тобто 3,5 моль•2=7 моль
В одній формульній одиниці NaOH міститься 1 атом Оксигену, тому в 4,2 моль NaOH буде міститися 4,2 моль атомів Оксигену.
З формули n=N/NA, де NA–стала Авогадро і дорівнює 6∙1023моль-1, знаходимо число атомів N=n•NA.
N(CO2)=n(CO2)•NA=7 моль•6,02•1023 моль-1=42,14•1023
N(NaOH)=n(NaOH)•NA=4,2 моль•6,02•1023 моль-1=25,28•1023
Відповідь: у 78,4 л CO2 більше атомів, ніж у 4,2 моль NaOH.
Вопрос: Квартирант платит за квартиру 10 000 руб. в год и желает заменить такой способ расчета уплатой по четвертям года. Домохозяин соглашается на такое предложение, но с тем условием, чтобы расчет четвертных взносов был сделан из 2 % процентов в четверть года. Сколько должен платить квартирант в начале каждой четверти года?
Категория: экономические
Ответы:
Решение задачи в виде фотографии приложено к ответу
Вопрос: Масова частка сульфатної кислоти в розчині становить 4,9 %. Обчисліть кількість речовини цієї кислоти в такому розчині масою 200 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m(розчину)=200 г, ω(H2SO4)=4,9%
Знайти: n(H2SO4)-?
Розв'язування:
1. Знайдемо масу кислоти H2SO4
І спосіб.
m(H2SO4)=(m(розчину)•ω(КОН)):100%=280 г•4%:100%= 11,2 г.
ІІ спосіб.
Масова частка речовини в будь-якому розчині показує масу розчиненої речовини, що міститься  у 100 г розчину, тому для
визначення маси речовини у всьому розчині складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
у 100 г розчину міститься 4,9 г речовини H2SO4,тоді
у 200 г розчину буде міститися х г речовини H2SO4
100 г / 200 г = 4,9 г / х г, тому
х г • 100 г = 4,9 г • 200 г, 
х = (4,9 г • 200 г) : 100 г,
х = 9,8 г
2. Знайдемо кількість речовини за формулою n=m/M, де М=Mr г/моль. 
Мг(Н2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, М(H2SO4)=98 г/моль,
n(H2SO4)=9,8 г : 98 г/моль=0,1 моль
Відповідь: n(H2SO4)=0,1 моль.
Вопрос: Речовини якого класу сполук утворюються в разі взаємодії кислоти з основою чи оснóвним оксидом?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Класу солей і оксидів (вода).
Вопрос: Складіть рівняння реакцій нітратної кислоти з магній оксидом та магній гідроксидом
Категория: школьный раздел
Ответы:
2HNO3 + MgO = Mg(NO3)2 + H2O
2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Вопрос: Складіть рівняння реакції взаємодії сульфатної кислоти з такими сполуками: купрум (II) гідроксид, кальцій гідроксид, алюміній оксид, цинк гідроксид, калій сульфіт, натрій сульфід, калій карбонат, купрум (II) сульфід. У всіх випадках визначте, завдяки чому відбувається реакція обміну.
Категория: школьный раздел
Ответы:
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
Йон Гідрогену сульфатної кислоти об’єднався з гідроксид-іоном лугу в молекулу води, а йон Купруму з кислотним  залишком утворив сіль — купрум сульфат. 
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
Йон Гідрогену сульфатної кислоти об’єднався з гідроксид-іоном лугу в молекулу води, а йон Кальцію з кислотним  залишком утворив сіль — кальцій сульфат. 
3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
H2SO4 +Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O
Йон Гідрогену сульфатної кислоти об’єднався з гідроксид-іоном лугу в молекулу води, а йон Цинку з кислотним  залишком утворив сіль — цинк сульфат. 
H2SO4 + K2SO3 = K2SO4 + H2SO3 (нестійка, розкладається → H2O+SO2↑)
Йон Гідрогену сульфатної кислоти об'єднався з кислотним залишком солі в молекулу сульфітної кислоти , а йон Калію з кислотним  залишком кислоти утворив сіль — калій сульфат. 
H2SO4 + Na2S = Na2SO4 + H2S↑
Йон Гідрогену сульфатної кислоти об'єднався з кислотним залишком солі в молекулу сульфідної кислоти , а йон Натрію з кислотним  залишком кислоти утворив сіль — натрій сульфат. 
H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + H2СO3 (нестійка, розкладається → H2O+СO2↑)
Йон Гідрогену сульфатної кислоти об'єднався з кислотним залишком солі в молекулу карбонатної кислоти , а йон Калію з кислотним  залишком кислоти утворив сіль — калій сульфат. 
H2SO4 + CuS = CuSO4 + H2S
Йон Гідрогену сульфатної кислоти об'єднався з кислотним залишком солі в молекулу сульфідної кислоти , а йон Купруму з кислотним  залишком кислоти утворив сіль — купрум сульфат.
Вопрос: Які оксиди під час взаємодії з хлоридною кислотою утворюють такі солі: CaCl2, HgCl2, FeCl3? Складіть рівняння цих реакцій
Категория: школьный раздел
Ответы:
СаО + 2HCl = CaCl2 + H2O
HgО + 2HCl = HgCl2 + H2O
Fe2О3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Вопрос: Які з наведених речовин можна використати для поглинання вуглекислого газу з повітря: розчин натрій гідроксиду, розчин сульфатної кислоти, фосфор (V) оксид, кальцій гідроксид, кальцій оксид? Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вуглекислий газ СО2 - це кислотний оксид, тому із запропонованих речовин запишемо рівняння реакцій тих речовин, що реагують з кислотними оксидами. 
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
CaO + CO2 = CaCO3↓
Вопрос: Порівняйте маси зразків: ортофосфатна кислота кількістю 3 моль та нітратна кислота кількістю 4 моль
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: n(H3PO4)=3 моль, n(HNO3)=4 моль;
Знайти: маса якого зі зразків речовини більша?
Розв'язування:
З формули n=m/M, де М=Мr г/моль, знаходимо масу m=M•n
Мг(H3PO4)=3•Ar(H)+Ar(P)+4•Ar(O)=3•1+31+4•16=98, М(H3PO4)=98 г/моль
m(H3PO4)=98 г/моль • 3 моль= 294 г
Мг(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63, М(HNO3)=63 г/моль
m(HNO3)=63 г/моль • 4 моль= 252 г
294 г>252 г
Відповідь: більшою є маса зразка ортофосфатної кислоти.
Вопрос: Обчисліть кількість речовини атомів Оксигену, що міститься:
а) у 0,25 моль сульфітної кислоти;
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) у 0,25 моль сульфітної кислоти;
В одній молекулі сульфітної кислоти Н2SО3 міститься 3 атоми Оксигену, тому в 0,25 моль Н2SО3 буде міститися 0,25 моль•3=0,75 моль атомів Оксигену
б) 15,6 г силікатної кислоти.
Кількість речовини n=m/M, де М=Мr г/моль
Мг(H2SiO3)=2•Ar(H)+Ar(Si)+3•Ar(O)=2•1+28+3•16=78, М(H2SiO3)=78 г/моль
m(H2SiO3)=15,6 г : 78 г/моль = 0,2 моль
В одній молекулі силікатної кислоти Н2SiО3 міститься 3 атоми Оксигену, тому в 0,2 моль Н2SiО3 буде міститися 0,2 моль•3=0,6 моль атомів Оксигену
Вопрос: Газ, що під час розчинення у воді утворює кислоту, має відносну густину за повітрям 1,17. Складіть формулу цієї кислоти. Як називають її солі? Складіть рівняння добування цього газу з простих речовин
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: Dповітря(газу)=1,17
Знайти: формулу кислоти-?
Розв'язання:
Dповітря(газу)=M(газу)/M(повітря), тому M(газу)/M(повітря)=1,17, звідси
M(газу)=1,17•M(повітря)=1,17•29 г/моль =33,93 г/моль≈34 г/моль. Mr(газу)=34. Цим газом є сірководень H2S,бо Mr(H2S)=2•Ar(H)+Ar(S)=2•1+32=34.
Цей газ розчиняється у воді з утворенням сульфідної кислоти H2S, солі якої називаються сульфідами.
Рівняння добування: Н2 + S = H2S↑
Відповідь: сульфідна кислота H2S.
Вопрос: Кальцій карбонат масою 20 г повністю прореагував з хлоридною кислотою. Обчисліть об’єм газу (н. у.), що виділився під час реакції
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m(СaСO3)=20 г. Знайти: V(СO2)-?
Розв'язування:
І спосіб
Виразимо масу солі через кількість речовини (n=m/M, де M=Mr г/моль;   Mr(СaСO3)=Ar(Сa)+Ar(С)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100, M(СaСO3)=100 г/моль)
n(СaСO3)=m(СaСO3)/M(СaСO3)=20 г : 100 г/моль=0,2 моль
Записуємо рівняння реакції: СаCО3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Співвідношення кількості реагентів (у молях) дорівнює співвідношенню відповідних коефіцієнтів у рівнянні реакції.
За рівнянням записуємо співвідношення кількості речовини кальцій карбонату і вуглекислого газу:  n(СаСO3):n(СO2)=1:1,   бачимо, що кількість речовини однакова, тому n(CO2)=n(CaCO3)=0,2 моль
Виразимо об'єм СО2 через кількість речовини (з формули n=V/VM, де VM-постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 л/моль, знаходимо об'єм V=n•VM)
V(СO2)=n(СO2)•VM=0,2 моль•22,4 л/моль=4,48 л
Відповідь: V(СO2)=4,48 л.
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: СаCО3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Співвідношення кількості реагентів (у молях) дорівнює співвідношенню відповідних коефіцієнтів у рівнянні реакції.
За рівнянням записуємо співвідношення кількостей речовини кальцій карбонату і вуглекислого газу: n(СО2)/1=n(СaСO3)/1
У цьому співвідношенні замінюємо кількість речовини вуглекислого газу на співвідношення об’ємів (n=V/VM, де VM- постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 л/моль), а кількість речовини кальцій карбонату — на співвідношення мас (n=m/M, де M=Mr г/моль;  Mr(СaСO3)=Ar(Сa)+Ar(С)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100, M(СaСO3)=100 г/моль)
V(СO2)/VM=m(СaСO3)/M(СaСO3)
Звідси виражаємо об'єм вуглекислого газу:
V(СO2)•М(СaСO3)=m(СaСO3)•VM, тому
V(СO2)=m(СaСO3)•VM:M(СaСO3)=20 г•22,4 л/моль:100 г/моль=4,48 л
Відповідь: V(СO2)=4,48 л.
Вопрос: Иван Иванович вносит ежегодно в начале года в банк по 800 руб. под сложные 5 %. Какой образуется капитал к концу 20-гогода?
Категория: экономические
Ответы:
Решение. Понятно, что если деньги вносятся в начале года, то применяем схему пренумерандо. Деньги нас интересуют через 20 лет, поэтому применяем формулу (5.3), имеем
Вопрос: Розчин натрій силікату масою 61 г з масовою часткою солі 2 % змішали з надлишком хлоридної кислоти. Обчисліть масу утвореного осаду
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m(розчину)=61 г, ω(Na2SiO3)=2%
Знайти; осаду m(H2SiO3)-?
Розв'язування:
Знайдемо масу солі Na2SiO3
І спосіб.
m(Na2SiO3)=(m(розчину)•ω(Na2SiO3)):100%=61 г•2%:100%= 1,22 г.
ІІ спосіб.
Масова частка речовини в будь-якому розчині показує масу розчиненої речовини, що міститься  у 100 г розчину, тому для
визначення маси речовини у всьому розчині складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
у 100 г розчину міститься 2 г речовини Na2SiO3, тоді
у 61 г розчину буде міститися х г речовини Na2SiO3
100 г / 61 г = 2 г / х г, тому
х г • 100 г = 2 г • 61 г, 
х = (2 г • 61 г) : 100 г,
х = 1,22 г
Записуємо рівняння реакції: Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
Знайдемо масу осаду.
І спосіб 
Виразимо масу солі Na2SiO3 через кількість речовини (n=m/M, де M=Mr г/моль;  Mr(Na2SiО3)=2•Ar(Na)+Ar(Si)+3•Ar(O)=2•23+28+3•16=122, тому М(Na2SiO3)=122 г/моль)
n(Na2SiO3)=m(Na2SiO3)/M(Na2SiO3)=1,22 г : 122 г/моль=0,01 моль.
Співвідношення кількості реагентів (у молях) дорівнює співвідношенню відповідних коефіцієнтів у рівнянні реакції.
За рівнянням записуємо співвідношення кількості речовини n(Na2SiO3):n(H2SiО3)=1:1, бачимо, що кількості речовин однакові, тому n(H2SiО3)=n(Na2SiO3)=0,01 моль
З формули n=m/M, де М=Mr г/моль, знаходимо масу m=n•M
Mr(H2SiО3)=2•Ar(Н)+Ar(Si)+3•Ar(O)=2•1+28+3•16=78, тому М(H2SiO3)=78 г/моль
m(H2SiO3)=n(H2SiO3)•M(H2SiO3)=0,01 моль•78 г/моль=0,78 г
Відповідь: m(H2SiO3)=0,78 г.
ІІ спосіб
За рівнянням записуємо співвідношення кількостей речовини солі і осаду: n(Na2SiO3)/1=n(H2SiО3)/1
У цьому співвідношенні замінюємо кількість речовини солі і осаду на співвідношення мас (n=m/M, де M=Mr г/моль;
Mr(Na2SiО3)=2•Ar(Na)+Ar(Si)+3•Ar(O)=2•23+28+3•16=122, тому М(Na2SiO3)=122 г/моль,
Mr(H2SiО3)=2•Ar(Н)+Ar(Si)+3•Ar(O)=2•1+28+3•16=78, тому М(H2SiO3)=78 г/моль)
m(Na2SiO3)/М(Na2SiO3)=m(H2SiО3)/M(H2SiО3)
Звідси виражаємо масу осаду:
m(H2SiO3)•М(Na2SiO3)=m(Na2SiO3)•M(H2SiO3), тому
m(H2SiO3)=m(Na2SiO3)•M(H2SiO3):M(Na2SiO3)=1,22 г•78 г/моль:122 г/моль)=0,78 г
Відповідь: m(H2SiО3)=0,78 г.
Вопрос: Що раніше вважали хімічним елементом і як визначають його нині?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Раніше просту речовину, а сьогодні як вид атомів з певним зарядом ядра.
Вопрос: Охарактеризуйте розміщення елементів кожної тріади Деберейнера в періодичній системі.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Першою тріадою є лужноземельні елементи: Ca,Sr, Ba, другою - лужні: Li, Na,K, третьою - халькогени: S, Se, Te, четвертою - галогени: Cl, Br, I , п'ятою - металічні: Fe, Co, Ni.
Вопрос: Зіставте відносну атомну масу Брому з напівсумою відносних атомних мас Хлору і Йоду
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ar(Br)=(Ar(Cl)+Ar(I)):2=(35,5+127):2=81,25
79,904 ≈ 81,25.
Вопрос: Порівняйте ряд елементів Дж. Ньюлендса з їх послідовністю в періодичній системі Д.І.Менделєєва і знайдіть відмінності
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відсутні інертні елементи,   Sc i V відсутні, Cr i Ti поміняні місцями.
Ряд елементів Дж.Ньюленса: H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Cr Ti Mn Fe.
Вопрос: Скориставшись періодичною системою, скажіть, наскільки більше елементів відомо сьогодні, ніж було відомо Д.і.Менделєєву
Категория: школьный раздел
Ответы:
На 55 елементів сьогодні відомо більше, ніж було відомо Д.І.Менделєєву, бо 118 - 63 = 55.
Вопрос: Як ви розумієте значення слова «періодичність»? Які зміни у природі можна охарактеризувати цим словом? Зіставте за змістом слово «періодичність» зі словами «неперервність*, «поступовість»
Категория: школьный раздел
Ответы:
Періодичність у хімії - це повторення (властивостей, будови і т.д.) через певну кількість у їх природному ряду. У природі спостерігаємо поступову зміну пори року (зима, весна, літо, осінь), що періодично повторюється кожного року.
Вопрос: Періодичною чи поступовою є зміна максимальних значень валентності елементів у їх природному ряду?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Періодичною.
Ряд хімічних елементів, складений за зростанням атомних мас, Д.І.Менделєєв назвав природним рядом, тобто таким, що існує незалежно від людини в самій природі. Зверніть увагу, що періоди Періодичної системи є лише фрагментами природного ряду. Закономірності, виявлені в природному ряду елементів, привели вченого до відкриття у 1869 р. періодичного закону, або закону періодичності. Періодичність у хімії — це повторення (але не копіювання) хімічного характеру елементів, особливостей будови атомів, складу, будови і властивостей речовин через певну кількість елементів у їх природному ряду.
Вопрос: Що називають періодом і групою хімічних елементів?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Період - це фрагмент природного ряду елементів від лужного до інертного.
Група - стовпчик елеметнів у короткому варіанті періодичності системи або два стовпчики в довгому варіанті.
Вопрос: Що таке ізотопи, нукліди? Як їх позначають? Відповідь проілюструйте прикладами.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ізотопи - це види атомів одного елемента з різною кількістю нейтронів.
Напр., ізотопи Гідрогену позначають так 11Н, 21Н, 31Н  чи 1Н, 2Н, 3Н.
Будь-який вид атомів називаю нуклідом.
Нуклідами є види атомів різних елементів, напр., 1Н, 12С, 35Cl.
Вопрос: Найти текущее значение приведенной бессрочной ренты с выплатами по 230 000 руб. в начале
каждого квартала и эффективной ставкой 10 % годовых.
Категория: экономические
Ответы:
Решение. Определим величину выплат эквивалентной простой обычной ренты
Вопрос: Ураховуючи, що в природі існують два нукліди Гідрогену (1H, 2Н) і три нукліди Оксигену (16О,17О, 18О), визначте, скільки може бути різновидів молекул води. Напишіть їх хімічні формули з позначенням нуклідів (на зразок 1Н2Н16О). Скільки значень маси може мати молекула води?
Категория: школьный раздел
Ответы:
молекули води
1Н216О, 2Н216О, 1Н2Н16О,
1Н217О, 2Н217О, 1Н2Н17О,
1Н218О, 2Н218О, 1Н2Н18О.
  значення маси
18      20      19
19      21      20
20      22      21
Масове число = нуклонне число. Напр., для 1Н216О 1+1+16=18, для 2Н216О 2+2+16=20, для 1Н2Н16О 1+2+16=19 і т.д.
Відповідь: може бути дев'ять різновидів води. Молекула води може мати п'ять значень маси: 18,19,20,21,22.
Вопрос: Природний Магній складається з ізотопів 24Mg, 25Mg тa 26Mg. Атомна частка першого нукліда становить 78,7 %, а другого — 10,1 %. Обчисліть відносну атомну масу елемента
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: Х(24Mg)=78,7% або 0,787;
Х(25Mg)=10,1% або 0,101
Знайти Ar(Mg)-?
Розв'язання:
1) Обчислимо атомну частку нукліду 26Mg.
Х(26Mg)=1-Х(24Mg)-Х(25Mg)=1 - 0,787 - 0,101 = 0,112
2) Обчислюємо відносну атомну масу елемента за формулою:
Ar = Х1•A1+Х2•A2+Х3•A3, де х - атомна частка елемента, А - нуклонне число.
Ar(Mg) = Х(24Mg)•A(24Mg)+Х(25Mg)•A(25Mg)+Х(26Mg)•A(26Mg)
Ar(Mg) = 24•0,787+25•0,101+26•0,112=24,3
Відповідь: Ar(Mg) = 24,3.
Вопрос: Елемент Бор має два природних нукліди. Атомна частка нукліда 11В становить 80,43 %. Використавши точне значення відносної атомної маси Бору, наведене в періодичній системі, визначте другий нуклід цього елемента
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: Х(11В)=80,43% або 0,8043;
Ar(B)=10,81
Знайти хВ-?
Розв'язання:
З формули Ar = Х1•A1+Х2•A2, де х - атомна частка елемента, А - нуклонне число, знаходимо нуклонне число нукліда
А2 = (Ar - Х1•A1)/Х3.
А2 = (10,81-8,8473)/0,1957=10
Другий нуклід цього елемента 10В
Відповідь: 10В.
Вопрос: У чому відмінність між сучасним формулюванням періодичного закону і тим, яке дав Д.І.Менделєєв?
Категория: школьный раздел
Ответы:
У сучасному формулюванні властивості хімічних елементів, простих речовин, а також склад і властивості сполук перебувають у періодичній залежності від зарядів ядер атомів, а не від значень атомних мас, як сформулював Д.І.Мендєлєєв.
Вопрос: Назвіть характеристики, за якими один електрон може відрізнятися від іншого чи бути подібним до нього
Категория: школьный раздел
Ответы:
Формою орбіталі, спіном, енергією та спарений він чи ні.
Вопрос: Енергія якої частинки менша: s-електрона на 1-му енергетичному рівні чи р-електрона на 2-му енергетичному рівні? Відповідь поясніть
Категория: школьный раздел
Ответы:
Енергія s-електрона на 1-му енергетичному рівні менша за р-електрона на 2-му енергетичному рівні, бо чим компактніша орбіталь і чим ближче до ядра перебуває електрон, тим його енергія менша.
Вопрос: Чи завжди енергія електрона 3-го енергетичного рівня більша, ніж електрона 2-го рівня?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Так, бо електрони першого рівня мають найменшу енергію, другого - вищу, а третього - ще вищу.
Чи зміниться відповідь, якщо порівнювати енергію електрона 4-го рівня і електрона 3-го рівня? Використайте схему 2. Так. Енергія 4-s-підрівня менша ніж енергія 3-d-підрівня, хоча в даному випадку d-підрівень розташований на ближчому до ядра електронному рівні.
Вопрос: Який запис дає більше інформації про електрони: електронна формула чи її графічний варіант?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Графічний.
Чому? Не лише кількість, але й розміщення: вона показує спарені чи неспарені електрони і чи є вакантна орбіталь
Вопрос: Атом елемента 2-го періоду на останньому енергетичному рівні має 6 електронів. Скільки серед них спарених електронів, а скільки — неспарених?
Категория: школьный раздел
Ответы:
4 спарених і 2 неспарених.
Правило заповнення: електрон займає вільну орбіталь, а за відсутності вільної — утворює пару з іншим електроном у напівзаповненій орбіталі.
Електронна формула: 1s22s22p4.
Із 6 електронів на останньому другому (2) енергетичному рівні 2 s-електрони утворюють пару та наявні 4 р-електрони,з них, 2 р-електрони утворюють пару і 2 р-електрони є неспареними, разом маємо 4 спарених і 2 неспарених електрони.
Вопрос: Яку інформацію про хімічний елемент можна отримати з електронної формули атома?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кількість енергетичних рівнів збігається з номер періоду, кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні збігається з номером групи, кількість неспарених електронів вказує на можливу валентність, типи орбіталей, число електронів, відповідно число протонів, порядковий номер елемента і заряд ядра атома.
Вопрос: В фонд ежегодно поступают средства по 10 000 руб. в течение 7 лет, на которые начисляются проценты по силе роста 15 % годовых, причем выплаты производятся поквартально, а проценты начисляются непрерывно. Определить величину фонда на конец срока и ее современную стоимость.
Категория: экономические
Ответы:
Решение. Наращенная сумма ренты находится по формуле
Вопрос: Що таке радіус атома?  Від яких чинників залежить його значення?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Це відстань від центра ядра до сферичної поверхні, якої торкаються орбіталі з електронами останнього енергетичного рівня.
Від яких чинників залежить його значення? Залежать від зарядів ядер (кількості електронів) і кількості енергетичних рівнів, на яких розміщені електрони.
Вопрос: Назвіть елемент, атом якого, на вашу думку, має: а) найменший радіус; б) найбільший радіус. Поясніть ваш вибір
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Гелій Не, розміщений у верхньому правому куті Періодичної таблиці, бо має найменшу кількість енергетичних рівнів (=1) і більший заряд ядра серед елементів свого періоду.
б) Францій Fr, розміщений у нижньому лівому куті Періодичної таблиці, бо має найбільшу кількість енергетичних рівнів (=7) і найменший заряд ядра серед елементів свого періоду.
Радіуси атомів залежать від кількості енергетичних рівнів, на яких розміщені електрони, і зарядів ядер. У періоді зі збільшенням порядкового номера хімічного елемента заряд ядра поступово зростає, кількість електронів поступово теж зростає і електрони приитягуються до ядра сильніше, і тому в періоді радіус атомів поступово зменшується
Вопрос: Неметалічні елементи якої групи періодичної системи мають мінімальне значення валентності, що дорівнює 2?
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение
VI групи, бо 8-6=2.
Вопрос: У чому подібні водень і хлор — проста речовина елемента VII групи?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Проста речовина - газ - складається з двохатомних молекул: Н2 i Cl2. Валентність хімічних елементів І.
Чим відрізняється водень від натрію — простої речовини елемента І групи? Водень - неметал, газ, а натрій - метал, тверда речовина.
Вопрос: У чому виявляється хімічний характер елементів?
Категория: школьный раздел
Ответы:
У хімічних властивостях його простої речовини.
Вопрос: Поясніть наявність пропусків на початку рядка короткого варіанта періодичної системи, назва якого — «Леткі сполуки з Гідрогеном».
Категория: школьный раздел
Ответы:
Леткі сполуки з гідрогеном - це гази, а сполуки з Гідрогеном елементів І, ІІ, ІІІ груп існують, але є твердими речовинами, а елементи VIII групи з Гідрогеном сполук не утворюють.
Вопрос: Масова частка Гідрогену в сполуці з іншим елементом становить 10%. Визначте елемент і обчисліть масову частку Оксигену в оксиді цього елемента.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: ω(Н)=10% або 0,1
Знайти: елемент Е-?, ω(О)-?
Припустимо, що елемент у сполуці з Гідрогеном є одновалентним, тоді формула сполуки буде мати вигляд ЕН.
З формули ω(Н)=Ar(H)/Mr(EH) знайдемо молекулярну масу сполуки
Mr(EH)=Ar(H)/ω(Н)=1:0,1=10. За означенням Mr(EH)=Ar(Е)+Ar(Н),
звідси Ar(Е)=Mr(EH)-Ar(Н)=10-1=9. Таке значення відносної атомної маси має Берилій, але це двовалентний елемент, тому наше припущення невірне.
Припустимо, що елемент у сполуці з Гідрогеном є двовалентним, тоді формула сполуки буде мати вигляд ЕН2.
З формули ω(Н)=2•Ar(H)/Mr(EH2) знайдемо молекулярну масу сполуки
Mr(EH2)=2•Ar(H)/ω(Н)=2•1:0,1=20. За означенням Mr(EH2)=Ar(Е)+2•Ar(Н),
звідси Ar(Е)=Mr(EH2)-2•Ar(Н)=20-2•1=18. Елемента з таким значенням відносної атомної маси у Періодичній системі немає, тому наше припущення невірне.
Припустимо, що елемент у сполуці з Гідрогеном є тривалентним, тоді формула сполуки буде мати вигляд ЕН3.
З формули ω(Н)=3•Ar(H)/Mr(EH3) знайдемо молекулярну масу сполуки
Mr(EH3)=3•Ar(H)/ω(Н)=3•1:0,1=30. За означенням Mr(EH3)=Ar(Е)+3•Ar(Н),
звідси Ar(Е)=Mr(EH3)-3•Ar(Н)=30-3•1=27. Таку молекулярну масу має тривалентний елемент Алюміній.
Обчислимо масову частку Оксигену у оксиді Al2О3.
Mr(Al2О3) = 2•Ar(Al)+3•Ar(О)=2•27+3•16=102
ω(О)= 3•Ar(О)/Mr(Al2О3) = 3•16/102=0,47 або 47%
Відповідь: Алюміній, ω(О)=0,47 або 47%.
Вопрос: Що спільного в електронній будові атомів інертних елементів?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Атоми із завершеними енергетичними рівнями, або на зовнішньому рівні яких міститься вісім електронів.
Вопрос: Яка частинка містить більше електронів:
а) атом чи відповідний катіон?
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) атом чи відповідний катіон? Атом. Бо катіон - це заряджена частинка, яка утворюється з атома внаслідок втрати ним електрона.
б) атом чи відповідний аніон? Аніон. Бо аніон - це заряджена частинка, яка утворюється з атома внаслідок приєднання ним електрона.
Вопрос: Складіть електронну формулу частинки, яка має 16 протонів і 18 електронів. Назвіть цю частинку.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение
1s22s22p63s23p6 або [Ne]3s23p6 , аніон Сульфуру S2-.
Вопрос: По долговому обязательству выдана сумма $100 000 под 10 % годовых на 3 года с ежегодной выплатой процентов по долгу. Для погашения суммы долга единовременным платежом создается фонд, куда ежегодно вносятся равные суммы, на которые начисляются проценты по ставке 11 %. Найти ежегодные расходы должника.
Категория: экономические
Ответы:
Решение. Ежегодные расходы должника составляют величину срочной уплаты: Отсюдаy = 10 000 дол. + 29 921 дол. 31 цент = 39 921 дол. 31 цент.Таким образом, ежегодные расходы должника по обслуживанию долга составят 39 921 дол. 31 цент.
Вопрос: Яка частинка має найменший радіус — катіон, аніон чи атом Гідрогену?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Катіон.
Чому? Залежить від числа енергетичних рівнів і числа електронів, а катіон - це заряджена частинка, яка утворюється з атома внаслідок втрати ним електрона.
Вопрос: Який хімічний зв'язок називають йонним?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Взаємодію між протилежно зарядженими йонами в речовині.
Що таке йонні сполуки? Це сполуки, що складаються з йонів
Вопрос: Прокоментуйте зміст записів 2ВаО, 3Mg(NО3)2, 4К2СО3
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дві формульні одиниці сполуки барій оксиду. Кожна формульна одиниця складається з одного катіона Ва2+ і одного аніона О2-.
Три формульні одиниці сполуки магній нітрату. Кожна формульна одиниця складається з одного катіона Mg2+ і двох аніонів NO3-.
Чотири формульні одиниці сполуки калій карбонату. Кожна формульна одиниця складається з двох катіонів К+ і одного аніона СО32-.
Вопрос: Що таке кристалічні ґратки?  Які частинки розміщені у вузлах кристалічних ґраток таких речовин: CaS, Li3N, ВаН2, КОН?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Модель внутрішньої будови кристалів.
Які частинки розміщені у вузлах кристалічних ґраток таких речовин: CaS, Li3N, ВаН2, КОН?
Катіони Кальцію та аніони Сульфуру, катіони Літію та аніони Нітрогену, катіони Барію та аніони Гідрогену, катіони Калію та аніони гідроксильної групи.
Вопрос: Обчисліть масові частки йонів у сполуках Mg3N2 і Mg(ОH)2
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Mr(Mg3N2)=3•Ar(Mg)+2•Ar(N)=3•24+2•14=100
ω(Mg2+)=3•Ar(Mg)/Mr(Mg3N2)=3•24/100=0,72 або 72%
ω(N3-)=2•Ar(N)/Mr(Mg3N2)=2•14/100=0,28 або 28%
чи можна знайти ще так:
ω(N3-)=1-ω(Mg2+)=1-0,72=0,28 або 28%
Відповідь: ω(Mg2+)=0,72 або 72%; ω(N3-)=0,28 або 28%.
а) Mr(Mg(ОH)2)=Ar(Mg)+2•Ar(O)+2•Ar(H)= 24+2•16+2•1=58
ω(Mg2+)=Ar(Mg)/Mr(Mg(ОH)2)=24/58=0,414 або 41,4%
ω(OН-)=2•(Ar(O)+Ar(Н))/Mr(Mg(ОH)2)=2•(16+1)/58=0,586 або 58,6%
чи можна знайти ще так:
ω(OН-)=1-ω(Mg2+)=1-0,414=0,586 або 58,6%
Відповідь: ω(Mg2+)=0,414 або 41,4%; ω(OН-)=0,586 або 58,6%.
Вопрос: Який зв'язок називають ковалентним?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Хімічний зв'язок між атомами, зумовлений утворенням спільних електронних пар.
Між якими частинками він реалізується? Реалізується між двома атомами неметалічних елементів внаслідок утворення однієї (наприклад, F-F), двох (наприклад, O=O) або трьох (наприклад, N≡N) спільних електронних пар за рахунок неспарених електронів цих атомів.
Вопрос: Чому не може брати участь в утворенні ковалентного зв'язку:
а) атом Магнію
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) атом Магнію; Атом металічного елемента, а в утворенні ковалентного зв'язку беруть участь атоми неметалічних елементів
б) атом Неону? Атом інертного елемента, в його електронній будові відсутні неспарені електрони.
Вопрос: Розгляньте утворення ковалентного зв'язку при сполученні двох атомів Флуору в молекулу F2
Категория: школьный раздел
Ответы:
F.+.F → F:F
Назвіть орбіталі, які зазнають перекривання. Перекривання зазнають 2p-орбіталі, бо в атомі Флуору на останньому енергетичному рівні міститься неспарений один р-електрон і обом атомам вигідно отримати по додатковому електрону.
Опишіть особливості цього зв'язку. У результаті зближення атомів перкриваються 2р-орбіталі атомів Флуору, утворюється спільна електронна пара за рахунок неспарених електронів цих атомів
Вопрос: Охарактеризуйте хімічний зв'язок у молекулі води
Категория: школьный раздел
Ответы:
В атомах Гідрогену містяться по одному s-електрону, а в атома Оксигену на зовнішньому енергетичному рівні - шість електронів, з них, неспарені два р-електрони, тому всім атомам вигідно отримати додаткові електрони, щоб завершити свої енергетичні рівні.
У результаті зближення атомів перекриваються 1s-орбіталь кожного атома Гідрогену із 2р-орбіталлю атома Оксигену і утворюються спільні електронні пари із відповідних неспарених електронів.
Вопрос: Чому на атомах, сполучених ковалентним зв'язком, можуть виникати невеликі заряди?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Бо атоми елементів відрізняються електронегативністю. У молекулі на атомі більш електронегативного елемента з’являється надлишковий негативний заряд, а на менш електронегативному атомі — позитивний.  Який ковалентний зв'язок називають  полярним, а який - неполярним? Ковалентний зв'язок, у якому одна чи кілька спільних електронних пар зміщені в бік одного з атомів, називають полярним зв'язком, а за відсутності такого зміщення — неполярним зв'язком.
Вопрос: Кредит на 2 года получен под 60 % — номинальную ставку сложных процентов. Начисление происходит ежеквартально. Оценить эффективность операции через эквивалентные простую и сложную ставки процентов.
Категория: экономические
Ответы:
Решение. Из условия примера имеем:j = 0,6,n = 2,m = 4.
Вопрос: Що таке електронегативність елемента?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Властивість атома елемента зміщувати у свій бік електронну пару, спільну з іншим атомом, називають електронегативністю..
Вопрос: Як змінюється електронегативність елементів у періодах і головних підгрупах періодичної системи?
Категория: школьный раздел
Ответы:
У періодах електронегативність елементів зростає зліва направо, а в головних підгрупах - знизу догори.
Вопрос: Що таке міжмолекулярна взаємодія?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Явище притягання молекул одна до одної, хоча кожна є незарядженою частинкою.Чим вона зумовлена? Силами міжмолекулярної взаємодії, так звані сили Ван-дер-Ваальса.
Вопрос: Сполука X за звичайних умов перебуває у твердому стані, має запах, а за слабкого нагрівання плавиться. Молекулярною чи йонною є ця сполука?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Молекулярною.
Який тип хімічного зв'язку в ній реалізований? Ковалентний.
До відповіді дайте пояснення. Речовина летка й легко плавиться, тому є молекулярною сполукою.
Вопрос: Чи можна передбачити будову речовини (йонну, молекулярну, атомну) за її зовнішнім виглядом, агрегатним станом? Відповідь поясніть
Категория: школьный раздел
Ответы:
Будова речовини та її властивості пов'язані, тому якщо відома будова можна спрогнозувати властивості, і навпаки, якщо відомі властивості, можна зробити висновок про будову. Наприклад, речовини атомної будови за звичайних умов перебувають у твердому агрегатному стані, а молекулярної будови - у рідкому і газоподібному станах.
Вопрос: Спробуйте пояснити, чому прості речовини галогени за звичайних умов перебувають у різних агрегатних станах: фтор F2 і хлор Сl2 — гази, бром Вг2 — рідина, йод І2— кристалічна речовина
Категория: школьный раздел
Ответы:
Бо мають однакову будову речовин за різної температури. Йод існує у вигляді молекулярних кристалів, у вузлах ґратки - двохатомні молекули. Фтор, хлор і бром утворюють подібну будову за більш низьких температур.
Вопрос: Хлороводень НСl та фтор F2 мають молекули приблизно однакової маси (підтвердьте це), але істотно різняться за температурами кипіння: -84 °С (НСl) та -187 °С (F2). У чому, на вашу думку, причина такої відмінності?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для підтвердження однакової маси молекул достатньо порівняти відносну молекулярну масу.
Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=35,5+1=36,1
Mr(F2)=2∙Ar(F)=2∙19=36
Чим міцніший хімічний зв'язок, що утримує частинки у вузлах кристалічних ґраток, тим міцніші кристали, тим твердіша речовина, тим вища температура її плавлення.Обидві речовини мають молекулярну будову (у вузлах молекулярної ґратки розташовані молекули), але при ковалентному неполярному зв'язку у вузлах ґратки - неполярні молекули, що утримуються силами міжмолекулярної взаємодії (F2), а при полярному зв'язку у вузлах ґратки - полярні молекули, сторого орієнтовані одна до одної своїми полюсами (HCl). Очевидно, що різним за міцністю є хімічний зв'язок: ковалентний неполярний і ковалентний полярний.
Вопрос: Сполука із формулою SiC має атомні кристалічні ґратки. Спрогнозуйте її фізичні властивості та перевірте ваше передбачення, знайшовши відповідну інформацію в інтернеті
Категория: школьный раздел
Ответы:
Будова (тип кристалічної ґратки залежить від характеру частинок, що утворюють кристал, і від типу хімічного зв'язку між ними) речовини визначає її властивості. У вузлах атомної ґратки розміщуються атоми, сполучені ковалентними зв'язками, які є міцними, тому сполука є твердою, має дуже високі температури плавлення і кипіння, нерозчинна у воді.
Вопрос: Що таке ступінь окиснення елемента?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Це умовний цілочисельний заряд атома в речовині.
Вопрос: Якого мінімального та максимального значень може набувати ступінь окиснення:
а) металічного елемента
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) металічного елемента; Атоми металічних елементів можуть тільки віддавати електрони, тому в сполуках вони виявляють позитивні ступені окиснення. Максимальне значення ступеня окиснення співпадає з номером групи, в якій перебуває елемент (+1, +2, +3, +4). Мінімальне значення ступеня окиснення металічних елементів дорівнює нулю.(0).
б) неметалічного елемента? Атоми неметалічних елементів можуть приєднувати електрони, так і віддавати, тому можуть виявляти як негативний, так і позитивний ступінь окиснення в залежності від того, з атомом якого елемента вони утворюють зв'язок. Максимальне значення ступеня окиснення співпадає з номером групи, в якій перебуває елемент (+4, +5, +6, +7). Щоб знайти мінімальне значення ступеня окиснення неметалічного елемента треба від номера групи відняти число 8 (-4, -3, - 2, -1).
Вопрос: Три платежа 5 000 руб. со сроком 130 дней, 3 000 руб. со сроком 165 дней и 8 000 руб. со сроком 320 дней заменяются одним со сроком 250 дней. Стороны договорились об использовании простой процентной ставки 20 % годовых. Определить сумму консолидированного платежа при базе Тгод=365.
Категория: экономические
Ответы:
Решение. Сумма консолидированного платежа
Вопрос: Які максимальні та мінімальні значення ступенів окиснення можуть мати Силіцій, Літій, Манган, Селен, Неон, Фосфор?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Силіцій є елементом IV групи головної підгрупи, тому максимальне значення окиснення +4, а мінімальне значення окиснення -4 (4-8=-4).
Літій є елементом I групи головної підгрупи, тому максимальне значення окиснення +1, а мінімальне значення окиснення 0.
Манган є елементом VII групи побічної підгрупи, тому максимальне значення +7, а мінімальне +2 (завдяки електронам завнішнього енергетичного рівня).
Селен є елементом VІ групи головної підгрупи, тому максимальне значення окиснення +6, а мінімальне значення окиснення -2 (6-8=-2).
Неон є інертним елементом, ступенів окиснення немає.
Фосфор є елементом V групи головної підгрупи, тому максимальне значення +5, а мінімальне -3 (5-8=-3).
Вопрос: Визначте ступені окиснення елементів у сполуках із такими формулами:
К+О-2Н+, H2+S+6O4-2, Н3+Р+5O4-2, Са+2С+4O3-2, Na+N+5O2-2, Mg+2(N+5O3-2)2
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ступені окиснення визначають, використовуючи правила, подані вище.
Наприклад, визначимо ступінь окиснення Сульфуру у сполуці Н2SO4.
Ступінь окиснення О (-2), Н(+1). Позначимо ступінь окиснення Сульфуру у сполуці через х: Н2+SхO-24,
тоді за властивістю електронейтральності 2•1+1•х+4•(-2)=0, звідси х= 6
Отже, ступінь окиснення S (+6). 
Наприклад, визначимо ступінь окиснення Нітрогенуу у сполуці Mg(NO3)2.
Ступінь окиснення Mg (+2), O(-2). Позначимо ступінь окиснення Нітрогену у сполуці через х: Mg+2(NхO-23)2,
тоді за властивістю електронейтральності 1•2+2•x+2•3•(-2)=0, звідси
2+2•x-12=0
2•x=12-2
2•x=10
х=10:2
х=5
Отже, ступінь окиснення N (+5).
Аналогічно визначаємо для решти сполук.
Вопрос: Чим різняться поняття «валентність» і «ступінь окиснення»?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Валентністю називають число ковалентних зв'язків (спільних електронних пар), якими атом з'єднаний з іншими атомами, тому поняття "валентність" застосовують для сполук молекулярної будови. Для всіх класів сполук (молекулярної і немолекулярної будови), незалежно від виду хімічних зв'язків (ковалентний, йонний, металічний тощо), застосовується більш універсальне поняття "ступінь окиснення". Це поняття умовне для речовин молекулярної і атомної будови, для них реального змісту воно не має.
Валентність визначається тільки числом ковалентних зв'язків без врахування полярності утворених зв'язків, тому немає знаку і набуває значення від I до VIII. Ступінь окиснення, на відміну від валентності, може мати позитивне (+), негативне (-) і нульове значення. Ступінь окиснення у простих речовинах дорівнює нулю, а валентність відмінна від нуля.
Вопрос: Дайте визначення та закінчіть речення.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дихання — це процеси, що забезпечують надходження в організм кисню, використання його для окиснення органічних речовин, видалення з організму вуглекислого газу. 
Основною функцією дихальної системи людини є здійснення газообміну.
Вопрос: Уявіть, що ви прошепотіли на вухо вашому сусіду якусь фразу. Які органи вашого тіла були задіяні в цьому процесі?
Категория: школьный раздел
Ответы:
В утворенні звуків беруть участь: легені, бронхи, трахея (нижній резонатор); гортань (голосовий апарат); глотка, порожнини рота, носа і придаткові пазухи носа (верхній резонатор). 
У мовленні беруть участь: губи, язик, мімічні м'язи, м'яке піднебіння, нижня щелепа.
Вопрос: 1. Актив подлежит обесценению в случае, если:
1. Его балансовая стоимость равна сумме, которая будет возмещена в результате использования (или продажи) актива;
2. Его балансовая стоимость превышает сумму, которая будет возмещена в результате использования (или продажи) актива; (*ответ к тесту*)
3. Сумма, которая будет возмещена в результате использования (или продажи) актива, превышает его балансовую стоимость.
2. После проведения переоценки актива:
1.    Вероятность того, что переоцененный актив является обесцененным, невысока; (*ответ к тесту*)
2.    Существует вероятность того, что переоцененный актив является обесцененным;
3.    Необходимооценитьвозмещаемуюсумму актива.
3. Корпоративные активы являются активами (помимо гудвилла), которые вносят вклад в создание потоков денежных средств как рассматриваемой генерирующей единицы, так и других генерирующих единиц.
1.    Включаютгудвилл;
2.    Вносят вклад в формирование потоков денежных средств только рассматриваемой генерирующей единицы;
3.    Участвуют в формировании потоков денежных средств как рассматриваемой, так и прочих генерирующих единиц. (*ответ к тесту*)
4. Затратыповыбытию- это:
1.    Дополнительные затраты, непосредственно связанные с выбытием актива, исключая затраты на финансовые услуги и расходы по уплате подоходного налога; (*ответ к тесту*)
2.    Дополнительныезатраты, непосредственносвязанныесвыбытиемактива (илигенерирующейединицы), включаязатратынафинансовыеуслуги, ноисключаярасходыпоуплатеподоходногоналога;
3.     Дополнительные затраты, непосредственно связанные с выбытием актива (или генерирующей единицы), включая затраты на финансовые услуги и расходы по уплате подоходного налога.
5. При отсутствии указания на существование убытка от обесценения:
1.    МСФО 36, тем не менее, требует от компании проводить формальную оценку возмещаемой суммы;  
2.    МСФО 36 не требует от компании проводить формальную оценку возмещаемой суммы; (*ответ к тесту*)
3.    МСФО 36 не требует от компании проводить оценку возможности обесценения актива.
6. Нематериальный актив с неограниченным сроком полезной службы или нематериальный актив, который пока не готов к использованию:
1.    Не будет обесцениваться;
2.    Должен тестироваться ежегодно, в различное время года;
3.    Должен тестироваться ежегодно, в одно и то же время. (*ответ к тесту*)
7. Внешние источники информации, указывающие на возможность обесценения, включают:
(i) Существенное снижение рыночной стоимости актива;
(ii) Существенные изменения в технологическом развитии;
(iii) Повышение процентных ставок или других рыночных ставок в течение данного периода;
(iv) Превышение балансовой стоимости чистых активов компании над рыночной капитализацией компании;
(v) Изменениевструктурегруппы «A».
1.    (i) – (ii)
2.    (i)-(iii)
3.    (ii)-(iii)
4.    (i)-(iv) (*ответ к тесту*)
5.    (i)-(v)
Категория: экономические
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены по каждому вопросу
Вопрос: У музикантів, які грають на духових інструментах, загальний об'єм легень більший, ніж зазвичай. Із чим це може бути пов'язано і які ще сфери діяльності сприяють збільшенню об'єму легень?
Категория: школьный раздел
Ответы:
У них більша життєва ємність легень - максимальна кількість повітря, яку можна видихнути після найглибшого вдиху, що забезпечується кращим розвитком м'язів, які беруть участь у легеневому диханні. 
Збільшенню життєвої ємності легень сприяють заняття спортом, особливо плавання, активна фізична праця, спів, гра на духових інструментах тому у співаків, спортсменів, йогів, музикантів на духових інструментах більша глибина дихання.
Вопрос: Визначте послідовність відділів дихальної системи в порядку проходження ними повітря під час видиху. Доповніть схему
Категория: школьный раздел
Ответы:
Легені —> бронхи —> трахея —> гортань —> глотка —> носова порожнина (ротова порожнина при видиху через рот).
Вопрос: Чому у спортсменів, які починають палити, утруднюється дихання під час навантажень?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Нікотин подразнює слизові оболонки дихальних шляхів, частинки диму та дьогтю осідають на стінках бронхів та альвеол, втрачають свою еластичність, стають малорозтяжними, що в цілому зменшує життєву ємність легень. Збільшується частота дихання при навантаженнях.
Вопрос: У легенях завжди залишається певний об'єм повітря, навіть під час найглибшого видиху. А що станеться, якщо з легень вийде все повітря?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Якби не залишився залишковий об'єм повітря, то легені би здулися, як повітряна кулька.