nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Визначте за поданими схемами: а) С + Н2 —> СН4 (каталізатор Ni); б) SO2 + O2 —> SO3 (каталізатор V2O5). До яких типів належать реакції залежно від стану реагуючої речовини і каталізатора? Розгляньте ці реакції як окисно-відновні, поставте коефіцієнти, укажіть окисник і відновник
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Гетерогенний каталіз - реагуючі речовини і каталізатор перебувають в різних агрегатних станах.
 С0 + 2Н2+1 = С+4Н4-1 ;
Як бачимо, Карбон підвищив ступінь окиснення від 0 до +4, виступив відновником і окиснився, а Гідроген знизив ступінь окиснення від +1 до -1, виконав роль окисника і відновився.
С0 (відновник)  -4е = С+4             4│ найменше спіль-│1   
H20 (окисник)   +2е = 2H-1           2│ не кратне 4     │2
Знайдені числа ставимо перед відповідними формулами окисника і відновника. Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин.
б) Гетерогенний каталіз - реагуючі речовини і каталізатор перебувають в різних агрегатних станах.
2S+4O2 + O20 = 2S+6O3-2.
Як бачимо, елемент Сульфур підвищив ступінь окиснення від +4 до +6, виступив відновником і окиснився, а Оксиген знизив ступінь окиснення від 0 до -2, виконав роль окисника і відновився. 
S+4 (відновник)  -2е =S+6            2│ найменше спіль-│2
O20 (окисник)   +2•2е = 2O-2        4│ не кратне 4     │1
Знайдені числа ставимо перед відповідними формулами окисника і відновника. Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин.
Вопрос: Поясніть, чим відрізняються реакції, подані схемами: a) NH3 + O2 —> N2 + Н2O; б) NH3 + O2 —> NO + Н2O (каталізатор Pt). Розгляньте їх як окисно-відновні процеси, визначте коефіцієнти методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник
Категория: школьный раздел
Ответы:
Реакція б) є каталітичною, бо відбувається за участі каталізатора Pt і є реакцією окиснення амоніаку, а а) - реакцією горіння амоніаку.
a) 4N-3H3 + 3O20 = 2N20 + 6Н2O-2;
Як бачимо, Нітроген підвищив ступінь окиснення від -3 до 0, виступив відновником і окиснився, а  Оксиген знизив ступінь окиснення від 0 до -2, виконав роль окисника і відновився.
2N-3H3 (відновник)  -2•3е = 2N0 +6H+       6│ найменше спіль-│2
O20  (окисник)      +2•2е +4H+=2H2O-2    4│ не кратне 12    │3
3O2+12H++4NH3 = 6H2O+2N2+12H+
4NH3 +3O2 = 2N2 + 6H2O
б) 4N-3H3 + 5O20 = 4N+2O + 6Н2O-2.
Як бачимо, Нітроген підвищив ступінь окиснення від -3 до +2, виступив відновником і окиснився, а  Оксиген знизив ступінь окиснення від 0 до -2, виконав роль окисника і відновився.
N-3 (відновник) -5е = N+2            5│ найменше спіль-│4
O20 (окисник)  +2•2е = 2O-2         4│ не кратне 20    │5
Знайдені числа ставимо перед відповідними формулами окисника і відновника. Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин.
Вопрос: Запишіть рівняння реакції та поясніть, для чого під час добуванні кисню з гідроген пероксиду використовують манган (ІV) оксид. Як довести, що манган (ІV) оксид під час реакції не витратився?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2H2O2 = 2H2O + O2↑ (над знаком рівності напишіть MnO2)
За звичайних умов ця реакія розкладу відбувається дуже повільно, якщо додамо каталізатор - манган (IV) оксид, реакція буде протікати дуже швидко, відразу починається бурхливе виділення кисню (ефект закипання). Манган (IV) оксид під час реакції не витрачається, бо при інтенсивному виділення кисню кольору забарвлена рідина не змінює.
Вопрос: Напишіть рівняння реакцій між речовинами та поясніть, від яких чинників залежить швидкість їх перебігу:
а) СаСО3 і H2SО4, розбавлена 1:5; б) CaCО3 і H2SО4, розбавлена 1:10;
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) СаСО3 і H2SО4, розбавлена 1:5; б) CaCО3 і H2SО4, розбавлена 1:10;
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2↑
Чинник: концентрація реагуючих речовин. У випадку а) концентрація кислоти є більшою, тому вуглекислий газ виділяється  швидше.
в) СаСО3, взятий шматком масою 2 г, і H2SО4, розбавлена 1:5; г) СаСО3, взятий у порошку масою 2 г, і H2SО4, розбавлена 1:5.
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2↑
Чинники: розміри поверхні зіткнення реагуючих речовин. У випадку г) розміри поверхні зіткнення є більшими, тому вуглекислий газ виділяється швидше.
Вопрос: Дано речовини: вода, карбон (ІV) оксид, калій гідроксид, барій оксид, хлоридна кислота. Добудьте дві прості та шість складних речовин серед даних речовин та продуктів їхньої взаємодії. Поясніть, за якими ознаками можна класифікувати ці реакції та вкажіть тип
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) СО2 + Н2О ↔ Н2СО3
Ознака: зміна числа речовин, що вступають у реакцію і утворюються після реакції. Тип реакції: сполучення. 
Ознака: оборотність хімічної реакції. Тип реакції: оборотна. 
2) H2CO3 = H2O + CO2↑
Ознака: зміна числа речовин, що вступають у реакцію і утворюються після реакції. Тип реакції: розкладу. 
3) BaO + CO2 = BaCO3
Ознака: зміна числа речовин, що вступають у реакцію і утворюються після реакції. Тип реакції: сполучення. 
Ознака: тепловий ефект хімічної реакції. Тип реакції: екзотермічна.
4) KOH + HCl = KCl + H2O
Ознака: зміна числа речовин, що вступають у реакцію і утворюються після реакції. Тип реакції: обміну. 
Ознака: оборотність хімічної реакції. Тип реакції: необоротна. 
Ознака: тепловий ефект хімічної реакції. Тип реакції: екзотермічна.
5) BaCO3 = BaO + CO2↑
Ознака: зміна числа речовин, що вступають у реакцію і утворюються після реакції. Тип реакції: розкладу. 
Ознака: тепловий ефект. Тип реакції: ендотермічна.
Добули шість складних речовин:  Н2СО3, CO2, H2O, BaCO3, KCl, BaO.
6) 2H2O = 2H2↑ + O2↑
Ознака: зміна числа речовин, що вступають у реакцію і утворюються після реакції. Тип реакції: розкладу.
Ознака: тепловий ефект хімічної реакції. Тип реакції: ендотермічна.
Ознака: зміна ступеня окиснення елементів. Тип реакції: окисно-відновна.
2H+12O-2 = 2H20↑ + O20↑
Добули дві прості речовин: водень і кисень.
Вопрос: Кальцій оксид масою 16,8 г повністю прореагував з водою. Обчисліть масу утвореного кальцій гідроксиду
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m(CaO)=16,8 г. Знайти: m(Ca(OH)2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
      16,8 г                 х г
     CaO  +  H2O = Ca(OH)2  
      56 г                   74 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль кальцій оксиду CaO  з утворенням 1 моль кальцій гідроксиду Ca(OH)2. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль. 
Mr(CаO)=Ar(Cа)+Ar(O)=40+16=56,  
M(CаO)=56 г /моль. Маса 1 моль=56 г
Mr(Ca(OH)2)=Ar(Ca)+2•Ar(O)+2•Ar(Н)=40+2•16+2•1=74,  
M(Ca(OH)2)=74 г/моль.  Маса 1 моль=74 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію для обчислення маси кальцій гідроксиду Ca(OH)2  і розв'язуємо її.
16,8 г / 56 г = х г / 74 г, звідси х = 16,8 г • 74 г / 56 г = 22,2 г.
Відповідь. m(Ca(OH)2)=22,2 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  CaO + H2O = Ca(OH)2  
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) кальцій оксиду CaO і кальцій гідроксиду Ca(OH)2.
Mr(CаO)=Ar(Cа)+Ar(O)=40+16=56,   M(CаO)=56 г /моль. 
Mr(Ca(OH)2)=Ar(Ca)+2•Ar(O)+2•Ar(Н)=40+2•16+2•1=74,  
M(Ca(OH)2)=74 г/моль. 
Обчислюємо кількість  речовини кальцій оксиду CаO масою 16,8 г за формулою y=m/M.
y(CаO)=16,8 г : 56 г/моль=0,3 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 
Прореагувало 1 моль кальцій оксиду CaO  з утворенням 1 моль кальцій гідроксиду Ca(OH)2, кількість речовини є однакова, тому  y(Ca(OH)2)=y(CaO)=0,3 моль.
Знаходимо масу кальцій гідроксиду Ca(OH)2 кількістю речовини 0,3 моль за формулою m=y•M.
m(Ca(OH)2)=0,3 моль • 74 г/моль = 22,2 г.
Відповідь. m(Ca(OH)2)=22,2 г.
Вопрос: Під час взаємодії ртуті з сіркою утворився меркурій (ІІ) сульфід масою 46,6 г. Обчисліть масу ртуті, що прореагувала
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m(HgS)=46,6 г. Знайти: m(Hg)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
      x г            46,6 г
     Hg  +  S = HgS  
     201 г          233 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль ртуті Hg  з утворенням 1 моль меркурій (ІІ) сульфіду HgS. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль. 
Mr(Hg)=Ar(Hg)=201,  M(Hg)=201 г /моль. Маса 1 моль=201 г.
Mr(HgS)=Ar(Hg)+Ar(S)=201+32=233,  
M(HgS)=233 г/моль.  Маса 1 моль=233 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію для обчислення маси ртуті Hg  і розв'язуємо її.
х г / 201 г = 46,6 г / 233 г, звідси х = 46,6 г • 201 г / 233 г = 40,2 г.
Відповідь. m(Hg)=40,2 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  Hg+S=HgS 
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(Hg)=Ar(Hg)=201,  M(Hg)=201 г /моль. 
Mr(HgS)=Ar(Hg)+Ar(S)=201+32=233,  M(HgS)=233 г/моль.
Обчислюємо кількість  речовини меркурій (ІІ) сульфіду HgS масою 46,6 г за формулою y=m/M.
y(HgS)=46,6 г : 233 г/моль = 0,2 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 
Прореагувало 1 моль ртуті Hg  з утворенням 1 моль меркурій (ІІ) сульфіду HgS, кількість речовини є однакова, тому  y(Hg)=y(HgS)=0,2 моль.
Знаходимо масу ртуті Hg кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=y•M.
m(Hg)=0,2 моль • 201 г/моль = 40,2 г.
Відповідь. m(Hg)=40,2 г.
Вопрос: Перенаселенность земли - единственный признак кризиса культуры как духовного образования:
 (*ответ*) нет
 да
По мысли О. Шпенглера, культура - только органическая потребность человека:
 (*ответ*) нет
 да
Понятие "душа" культуры введено культурологом ХХ века О. Шпенглером:
 (*ответ*) да
 нет
Понятия "культура" и "природа" в древности не противопоставлялись:
 (*ответ*) неверно
 верно
Слово "агрокультура" впервые использовано:
 (*ответ*) Катоном
 Кантом
Слово "культура" возникло:
 (*ответ*) в Древнем Риме
 в Древней Руси
 в Древнем Египте
 в Древней Греции
Со времен М. Т. Цицерона культура начала тесно связываться с развитием творческих способностей человека:
 (*ответ*) да
 нет
Теория о внеземном происхождении человека принадлежит Теодоро Дарно:
 (*ответ*) да
 нет
Ученый С. Пуфендорф противопоставил культуру как деятельность социально значимого человека деятельности варвара:
 (*ответ*) верно
 неверно
Центром Вселенной человек воспринимался во времена Средневековья:
 (*ответ*) нет
 да
"Библией в камне" называют:
 (*ответ*) готику
 романский стиль
 ренессанс
 барокко
В живописи классицизма натюрморт считался "низшим" жанром:
 (*ответ*) верно
 неверно
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: За сильного нагрівання, кальцій карбонат розкладається на кальцій оксид і карбон(ІV) оксид. Обчисліть масу кальцій карбонату, що треба розкласти, якщо утворився газ об'ємом 134,4 л (н. у.)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: V(СO2)=134,4 л. Знайти: m(СаСО3)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
        х г                  134,4 л 
     СаСО3 = СаО + СO2↑ 
       100 г                22,4 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Розклався 1 моль кальцій карбонату СаСО3 з виділенням 1 моль газу карбон (IV) оксиду СO2. Об'єм 1 моль газу за н.у. рівний 22,4 л.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) кальцій карбонату  СаСО3 й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(СаСО3)=Ar(Са)+Ar(С)+3•Ar(О)=40+12+3•16=100,
M(СаСО3)=100 г/моль. Маса 1 моль=100 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію для обчислення маси кальцій карбонату СаСО3  і розв'язуємо її.
х г/ 100 г = 134,4 л / 22,4 л, звідси х=134,4 л • 100 г / 22,4 л = 600 г.
Відповідь. m(СаСО3)=600 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: СаСО3=СаО+СO2↑
Обчислюємо кількість речовини карбон (IV) оксиду об'ємом 134,4 л за формулою y=V/Vм, де Vм - постійна величина і за н.у. рівна 22,4 л/моль.
y(СO2)=134,4 л : 22,4 л/моль=6 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 
Розклався 1 моль кальцій карбонату  СаСО3 з виділенням 1 моль газу карбон (IV) оксиду СO2, кількість речовини є однакова, тому  y(СаСО3)=y(СO2)=6 моль. 
Обчислюємо масу кальцій карбонату  СаСО3 кількістю речовини 6 моль.
З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де M г/моль = Mr.
Mr(СаСО3)=Ar(Са)+Ar(С)+3•Ar(О)=40+12+3•16=100, M(СаСО3)=100 г/моль.
m(СаСО3)=6 моль•100г/моль=600 г.
Відповідь. m(СаСО3)=600 г.
Вопрос: Барій гідроксид повністю нейтралізували сульфатною кислотою масою 19,6 г. Обчисліть масу утвореного осаду
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m(H2SO4)=19,6 л. Знайти: m(BaSO4)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
                      19,6 г           х г  
     Ba(OH)2 + H2SO4 =      BaSO4↓    + 2H2O 
                      98 г             233 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль сульфатної кислоти  H2SO4  з утворенням 1 моль осаду барій сульфату BaSO4. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль. 
Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98,  
M(H2SO4)=98 г /моль. Маса 1 моль=98 г
Mr(BaSO4)=Ar(Ва)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+4•16=233,  
M(BaSO4)=233 г /моль. Маса 1 моль=233 г
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію для обчислення маси барій сульфату BaSO4 і розв'язуємо її.
19,6 г / 98 г=х г / 233 г, звідси х=19,6 г • 233 г / 98 г = 46,6 г.
Відповідь. m(BaSO4)=46,6 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O  
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98. 
M(H2SO4)=98 г /моль. 
Mr(BaSO4)=Ar(Ва)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+4•16=233. 
M(BaSO4)=233 г /моль. 
Обчислюємо кількість  речовини сульфатної кислоти H2SO4 масою 19,6 г за формулою y=m/M.
y(H2SO4)=19,6 г : 98 г/моль = 0,2 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 
Прореагувало 1 моль сульфатної кислоти  H2SO4  з утворенням 1 моль осаду барій сульфату BaSO4, кількість речовини є однакова, тому  y(BaSO4)=y(H2SO4)=0,2 моль.
Знаходимо масу барій сульфату BaSO4 кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=y•M.
m(BaSO4)=0,2 моль • 233 г/моль = 46,6 г.
Відповідь. m(BaSO4)=46,6 г.
Вопрос: Натрій кількістю речовини 0,1 моль повністю прореагував з водою. Обчисліть об'єм газу (н.у.), що утворився
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: y(Na)=0,1 моль. Знайти: V(H2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції.
    0,1 моль                             х л
      2Na     +  2H2O = 2NaOH + H2↑ 
    2 моль                               22,4 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль натрію Na з виділенням 1 моль газу водню H2  (об'єм 1 моль газу  за н.у. рівний 22,4 л).
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію для обчислення об'єму водню H2  і розв'язуємо її.
0,1моль / 2моль =х л / 22,4л, звідси х=(0,1 моль•22,4 л)/2 моль=1,12 л
Відповідь. V(Н2)=1,12 л.
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 
Прореагувало 2 моль натрію Na з виділенням 1 моль газу водню H2 , кількість речовини водню у 2 рази менша, тому Y(Н2)=Y(Na):2=0,1 моль:2=0,05 моль.
Обчислюємо об'єм 0,05 моль водню H2  за формулою V=Y•Vм, де - Vм постійна величина дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
V(Н2)=0,05 моль • 22,4 л/моль = 1,12 л.
Відповідь. V(Н2)=1,12 л.
Вопрос: Алюміній кількістю речовини 0,3 моль прореагував з надлишком хлоридної кислоти. Обчисліть маси продуктів реакції
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: y(Al)=0,3 моль. Знайти   m(AlCl3)-?  m(H2)-? 
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
 0,3 моль                х г        у г
  2Al    + 6HCl = 2AlCl3 +     3H2↑
  2 моль                267 г       4 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль алюмінію  Al з утворенням 2 моль алюміній хлориду AlCl3  і 3 моль водню  H2. Обчислюємо молярні маси речовин й, відповідно, масу 2 моль алюміній хлориду AlCl3  і масу 3 моль водню  H2.
Mr(AlCl3)= Ar(Al)+3•Ar(Cl)= 27+3•35,5=133,5  M(AlCl3)=133,5 г/моль.  
Маса 1 моль=133,5 г, а маса 2 моль=267 г.
Mr(H2)= 2•Ar(H)=2•1=2,   M(H2)=2 г/моль. 
Маса 1 моль=2 г, а маса 3 моль=6  г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції для знаходження маси продуктів реакції і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення маси алюміній хлориду AlCl3.
0,3 моль / 2 моль = х г / 267 г, звідси х=0,3 моль • 267 г / 2 моль=40,05 г.
Пропорція для обчислення маси водню  H2. 
0,3 моль / 2 моль = у г / 6 г, звідси у=0,3 моль • 6 г / 2 моль=0,9 г.
Відповідь: m(AlCl3)=40,5 г;  m(H2)=0,9 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 2 моль алюмінію  Al з утворенням 2 моль алюміній хлориду AlCl3  і 3 моль водню  H2, кількість речовини алюмінію і алюміній хлориду однакова, а кількість речовини водню у 1,5 рази (3:2=1,5) більша, ніж алюмінію, тому у(AlCl3)=у(Al)=0,3 моль, а у(H2)=1,5 • у(Al) =1,5 • 0,3 моль=0,45 моль.
Обчислюємо молярні маси (М г/моль = Mr) речовин.
Mr(AlCl3)= Ar(Al)+3•Ar(Cl)= 27+3•35,5=133,5  M(AlCl3)=133,5 г/моль.  
Mr(H2)= 2•Ar(H)=2•1=2,   M(H2)=2 г/моль. 
З формули у=m/M знаходимо m=y•M.
Обчислюємо масу алюміній хлориду AlCl3 кількістю речовини 0,3 моль.
m(AlCl3)=0,3 моль • 133,5 г/моль=40,05 г.
Обчислюємо масу водню H2 кількістю речовини 0,45 моль.
m(H2)=0,45 моль • 2 г/моль=0,9 г.
Відповідь: m(AlCl3)=40,5 г;  m(H2)=0,9 г.
Вопрос: Обчисліть масу барій гідроксиду та об'єм водню (н. у.), що утворяться внаслідок взаємодії барію масою 2,74 г з надлишком води
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m(Ba(OH)2)=34,2 г. Знайти   m(Ba(OH)2)-?  V(H2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
  2,74 г                          x г          у л
   Ba    +   2H2O    =  Ba(OH)2   +   H2↑
  137 г                          171 г      22,4 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль барію Ba  з утворенням 1 моль барій гідроксиду Ba(OH)2 і 1 моль водню H2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4л). 
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль:
Mr(Ba)=Ar(Ba)=137, M(Ba)=137 г/моль. Маса 1 моль=137 г.
Mr(Ba(OH)2)=Ar(Ba)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=137+2•16+2•1=171,
M(Ba(OH)2)=171 г/моль. Маса 1 моль=171 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення маси барій гідроксиду Ba(OH)2 
2,74 г /137 г=х г /171 г, звідси х=(2,74 г•171 г)/137 г=3,42 г.
Пропорція для обчислення об'єму водню H2
2,74 г /137 г=х л /22,4 л, звідси х=(2,74 г•22,4 л)/137г=0,448 л.
Відповідь. m(Ba(OH)2)=3,42 г; V(Н2)=0,448 л.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2↑ 
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(Ba)=Ar(Ba)=137, M(Ba)=137 г/моль.
Mr(Ba(OH)2)=Ar(Ba)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=137+2•16+2•1=171,
M(Ba(OH)2)=171 г/моль. 
Обчислюємо кількість речовини барію масою 2,74 г за формулою y=m/M.
y(Ba)=2,74 г : 137 г/моль=0,02 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 
Прореагувало 1 моль барію Ba з утворенням 1 моль барій гідроксиду Ba(OH)2  і 1 моль водню H2, кількість речовини однакова, тому y(Ba(OH)2)=y(Ba)=0,02 моль і y(H2)=y(Ba)=0,02 моль.
Знаходимо масу барій гідроксиду Ba(OH)2 кількістю речовини 0,02 моль за формулою m=y•M.
m(Ba(OH)2)=0,02 моль•171 г/моль=3,42 г.          
Обчислюємо об'єм  водню H2 кількістю речовини 0,02 моль за формулою V=Y•Vм, де Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
V(H2)=0,02 моль • 22,4 л/моль= 0,448 л.
Відповідь. m(Ba(OH)2)=3,42 г; V(Н2)=0,448 л.
Вопрос: Обчисліть масу та кількість речовини утвореної солі, якщо натрій гідроксид масою 160 г повністю нейтралізували сульфатною кислотою
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m(NaOH)=160 г. Знайти: m(Na2SO4)-?  y(Na2SO4)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
       160 г                          х г                       
      2NaOH    + H2SO4  =  Na2SO4       +  2H2O  
       80 г                         142 г                        
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль натрій гідроксиду NaOH з утворенням 1 моль натрій сульфату Na2SO4.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 2 моль натрій гідроксиду і масу 1 моль натрій сульфату.
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40, M(NaOH)=40 г/моль.
Маса 1 моль=40 г, а маса 2 моль=80 г.
Mr(Na2SO4)=2•Ar(Na)+Ar(S)+4•Ar(О)=2•23+32+4•16=142,  
M(Na2SO4)=142 г/моль. Маса 1 моль=142 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію для обчислення маси натрій сульфату Na2SO4 i розв'язуємо її.
160 г / 80 г= х г / 142 г, звідси х=160 г • 142 г/ 80 г=284 г.
Обчислюємо кількість речовини натрій сульфату Na2SO4 масою 284 г за формулою y=m/M.
y(Na2SO4)=284 г : 142 г/моль=2 моль.
Відповідь: m(Na2SO4)=284 г; y(Na2SO4)=2 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40, M(NaOH)=40 г/моль.
Mr(Na2SO4)=2•Ar(Na)+Ar(S)+4•Ar(О)=2•23+32+4•16=142,  
M(Na2SO4)=142 г/моль. 
Обчислюємо кількість речовини натрій гідроксиду масою 160 г за формулою y=m/M.
y(NaOH)=160 г: 40 г/моль=4 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль натрій гідроксиду NaOH  з утворенням 1 моль натрій сульфату Na2SO4, кількість речовини натрій сульфату у 2 рази менша, тому y(Na2SO4)= y(NaOH):2= 4 моль:2= 2 моль.
Обчислюємо масу натрій сульфату Na2SO4 кількістю речовини 2 моль за формулою m=y•M:
m(Na2SO4)=2 моль • 142 г/моль=284 г.
Відповідь: m(Na2SO4)=284 г; y(Na2SO4)=2 моль.
Вопрос: Обчисліть маси твердих продуктів та об'єм виділеного газу (н.у.), що утворилися внаслідок реакції розкладу калій перманганату кількістю речовини 2,5 моль
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: y(KMnO4)=2,5 моль. Знайти: m(K2MnO4)-? m(MnO2)-? V(О2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
  2,5 моль              x г            у г      z л
     2KMnO4  =  K2MnO4    +    MnO2  +  O2↑
  2 моль              197 г           87 г     22,4 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Розклалося 2 моль калій перманганату  KMnO4 з утворенням 1 моль калій манганату K2MnO4 , 1 моль манган (ІV) оксиду MnO2 і виділенням 1 моль кисню О2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л ).
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(K2MnO4)=2•Ar(K)+Ar(Mn)+4•Ar(O)=2•39+55+4•16=197,
M(K2MnO4)=197 г/моль. Маса 1 моль=197 г.
Mr(MnO2)=Ar(Mn)+2•Ar(O)=55+2•16=87,
M(MnO2)=87 г/моль. Маса 1 моль=87 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо три пропорції і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення маси калій манганату K2MnO4:
2,5 моль / 2 моль = х г / 197 г, звідси х=2,5 моль • 197 г / 2 моль=246,25 г.
Пропорція для обчислення маси манган (ІV) оксиду MnO2:
2,5 моль / 2 моль = у г / 87 г, звідси у=2,5 моль • 87 г / 2 моль=108,75 г.
Пропорція для обчислення об'єму кисню O2:
2,5 моль / 2 моль = z л / 22,4 л, звідси z=2,5 моль • 22,4 л / 2 моль=28 л.
Відповідь:  m(K2MnO4)=246,25 г; m(MnO2)=108,75 г; V(О2)=28 л.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Розклалося 2 моль калій перманганату  KMnO4 з утворенням 1 моль калій манганату K2MnO4 , 1 моль манган (ІV) оксиду MnO2 і виділенням 1 моль кисню О2, кількість речовини продуктів реакції у два рази менша, тому  y(K2MnO4)=y(KMnO4):2=2,5 моль:2=1,25 моль, y(MnO2)=y(KMnO4):2=2,5 моль:2=1,25 моль і y(H2)=y(KMnO4):2=2,5 моль:2=1,25 моль. 
Обчислюємо масу калій манганату K2MnO4 і манган (ІV) оксиду MnO2  кількістю речовини 1,25 моль.
З формули y=m/M, де М г/моль=Мr, знаходимо масу m=y•M.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(K2MnO4)=2•Ar(K)+Ar(Mn)+4•Ar(O)=2•39+55+4•16=197.
M(K2MnO4)=197 г/моль. 
Mr(MnO2)=Ar(Mn)+2•Ar(O)=55+2•16=87.  M(MnO2)=87 г/моль.
m(K2MnO4)=1,25 моль • 197 г/моль = 246,25 г.
m(MnO2)=1,25 моль • 87 г/моль = 108,75 г.
Обчислюємо об'єм кисню O2  кількістю речовини 1,25 моль за формулою V=Y•Vм, де Vм - постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
V(О2)=1,25 моль • 22,4 л/моль = 28 л.
Відповідь:  m(K2MnO4)=246,25 г; m(MnO2)=108,75 г; V(О2)=28 л.
Вопрос: Обчисліть маси продуктів реакції взаємодії барій гідроксиду кількістю речовини 0,7 моль з карбон(ІV) оксидом
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: y(Ba(OH)2)=0,7 моль. Знайти   m(BaCO3)-?  m(H2O)-? 
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
 0,7 моль                    х г          у г
  Ba(OH)2   + CO2 = BaCO3↓ +     H2O
  1 моль                     197 г       18 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль барій гідроксиду  Ba(OH)2  з утворенням 1 моль барій карбонату BaCO3  і 1 моль води  H2O.
Обчислюємо молярні маси речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(BaCO3)= Ar(Ва)+Ar(С)+3•Ar(O)= 137+12+3•16=197.  
M(BaCO3)=197 г/моль.   Маса 1 моль=197 г.
Mr(H2O)= 2•Ar(H)+Ar(О)=2•1+16=18.
M( H2O)=18 г/моль.    Маса 1 моль=18 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції для знаходження маси продуктів реакції і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення маси барій карбонату BaCO3.
 0,7 моль / 1 моль = х г / 197 г, звідси х=0,7 моль • 197 г / 1 моль=137,9 г.
Пропорція для обчислення маси води  H2O. 
 0,7 моль / 1 моль = х г / 18 г, звідси у=0,7 моль • 18 г / 1моль=12,6 г.
Відповідь: m(BaCO3)=137,9 г;  m(H2O)=12,6 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль барій гідроксиду  Ba(OH)2  з утворенням 1 моль барій карбонату BaCO3  і 1 моль води  H2O, кількість речовини однакова, тому у(BaCO3)=у(Ba(OH)2)=0,7 моль і у(H2O)=у(Ba(OH)2)=0,7 моль.
Обчислюємо молярні маси (М г/моль = Mr) речовин.
Mr(BaCO3)= Ar(Ва)+Ar(С)+3•Ar(O)= 137+12+3•16=197  
M(BaCO3)=197 г/моль.  
Mr(H2O)= 2•Ar(H)+Ar(О)=2•1+16=18,   M( H2O)=18 г/моль. 
З формули у=m/M знаходимо масу m=y•M.
Обчислюємо масу барій карбонату BaCO3 кількістю речовини 0,7 моль.
m(BaCO3)=0,7 моль • 197 г/моль=137,9 г.
Обчислюємо масу води H2O кількістю речовини 0,7 моль.
m(H2O)=0,7 моль • 18 г/моль=12,6 г.
Відповідь: m(BaCO3)=137,9 г;  m(H2O)=12,6 г.
Вопрос: До розчину барій хлориду масою 41,6 г з масовою часткою солі 10% долили надлишку сульфатної кислоти. Обчисліть масу та кількість речовини утвореного осаду
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m(розчину)=41,6 г; W(BaCl2)=10%.   Знайти: m(BaCl2) -?, m(BaSO4) -? y(BaSO4)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Знаходимо масу речовини барій хлориду BaCl2 за формулою:
m(речовини)=(m(розчину)/100 %)•W
m(BaCl2)=(41,6 г/100%) • 10%=4,16 г.
Записуємо рівняння реакції:
       4,16 г                      х г                       
      BaCl2    + H2SO4  =  BaSO4↓       +  2HCl  
       208 г                       233 г                        
Над формулою речовин записуємо знайдену масу солі барій хлориду і дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль барій хлориду BaCl2 з утворенням 1 моль осаду барій сульфату ВaSO4.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(BaCl2)=Ar(Ba)+2•Ar(Cl)=137+2•35,5=208.
M(BaCl2)=208 г/моль.    Маса 1 моль=208 г.
Mr(ВaSO4)=Ar(Вa)+Ar(S)+4•Ar(О)=137+32+4•16=233.  
M(ВaSO4)=233 г/моль. Маса 1 моль=233 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію для обчислення маси барій сульфату ВaSO4 та розв'язуємо її.
4,16 г / 208 г= х г / 233 г, звідси х=4,16 г • 233 г / 208 г=4,66 г.
Обчислюємо кількість речовини барій сульфату ВaSO4 масою 4,66 г за формулою y=m/M.
y(ВaSO4)=4,66 г : 233 г/моль=0,02 моль.
Відповідь: m(ВaSO4)=4,66 г; y(ВaSO4)=0,02 моль.
ІІ спосіб.
Знаходимо масу речовини барій хлориду BaCl2 за формулою:
m(речовини)=(m(розчину)/100 %)•W
m(BaCl2)=(41,6 г/100%) • 10%=4,16 г.
Записуємо рівняння реакції: BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(BaCl2)=Ar(Ba)+2•Ar(Cl)=137+2•35,5=208, M(BaCl2)=208 г/моль.
Mr(ВaSO4)=Ar(Вa)+Ar(S)+4•Ar(О)=137+32+4•16=233,  M(ВaSO4)=233 г/моль. 
Обчислюємо кількість речовини барій хлориду BaCl2  масою 4,16 г за формулою y=m/M.
y(BaCl2)=4,16 г : 208 г/моль=0,02 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 
Прореагувало 1 моль барій хлориду BaCl2  з утворенням 1 моль осаду барій сульфату ВaSO4, кількість речовини однакова, тому y(ВaSO4)=y(BaCl2)=0,02 моль.
Обчислюємо масу барій сульфату ВaSO4 кількістю речовини 0,02 моль за формулою m=y•M:
m(ВaSO4)=0,02 моль • 233 г/моль=4,66 г.
Відповідь: m(ВaSO4)=4,66 г; y(ВaSO4)=0,02 моль.
Вопрос: Через розчин калій гідроксиду пропустили карбон(ІV) оксид об'ємом 112 л (н.у.). Обчисліть маси та кількості речовин продуктів реакції, якщо вважати, що весь газ прореагував
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: V(CO2)=112 л. Знайти: m(K2CO3)-? m(H2O)-? y(K2CO3)-? y(H2O)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
                112 л        х г            y г
     2KOH + CO2↑ =  K2CO3       +  H2O
                 22,4 л      138 г         18 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль карбон (IV) оксиду CO2 з утворенням 1 моль калій карбонату K2СO3 і 1 моль води H2O. Об'єм 1 моль газу за н.у. рівний 22,4 л.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(K2СO3)=2•Ar(K)+Ar(С)+3•Ar(O)=2•39+12+3•16=138,
M(K2СO3)=138 г/моль. Маса 1 моль=138 г.
Mr(Н2O)=2•Ar(Н)+Ar(O)=2•1+16=18,
M(Н2O)=18 г/моль. Маса 1 моль=18 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення маси калій карбонату K2CO3.
112 л / 22,4 л = х г / 138 г, звідси х=112 л • 138 г / 22,4 л = 690 г.
Пропорція для обчислення маси води H2O.
112 л / 22,4 л = х г / 18 г, звідси х=112 л • 18 г / 22,4 л = 90 г.
Кількість речовини за відомою масою знаходимо за формулою y=m/M. 
Обчислюємо кількість речовини калій карбонату K2CO3 масою 690 г.
y(K2СO3)=690 г: 138 г/моль=5 моль.
Обчислюємо кількість речовини води Н2О  масою 90 г.
y(Н2О)=90 г: 18 г/моль=5 моль.
Відповідь: m(ВаSO3)=690 г; m(Н2О)=90 г; y(ВаSO3)=5 моль; m(Н2О)=5 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: 2KOH+CO2↑=K2CO3+H2O
Обчислюємо кількість карбон (IV) оксиду об'ємом 112 л за формулою y=V/Vм, де Vм - постійна величина і за н.у. рівна 22,4 л/моль.
y(СO2)=112 л : 22,4 л/моль=5 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 
Прореагував 1 моль карбон (IV) оксид CO2  з утворенням 1 моль калій карбонату K2СO3 і 1 моль води Н2O, кількість речовини є однаковою, тому  y(K2СO3)=y(СO2)=5 моль і y(K2СO3)=y(СO2)=5 моль. 
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(K2СO3)=2•Ar(K)+Ar(С)+3•Ar(O)=2•39+12+3•16=138,
M(K2СO3)=138 г/моль.
Mr(Н2O)=2•Ar(Н)+Ar(O)=2•1+16=18,   M(Н2O)=18 г/моль. 
Масу речовини за відомою кількістю речовини знаходимо за формулою m=y•M.
Обчислюємо масу калій карбонату  K2СO3 кількістю речовини 5 моль.
m(K2СO3)=5 моль•138 г/моль=690 г.
Обчислюємо масу води  Н2O кількістю речовини 5 моль.
m(Н2O)=5 моль•18 г/моль=90 г.
Відповідь: m(ВаSO3)=690г; m(Н2О)=90г; y(ВаSO3)=5 моль; m(Н2О)=5 моль.
Вопрос: В. В. Растрелли - представитель русского барокко:
 (*ответ*) верно
 неверно
Василий Баженов - представитель русского классицизма:
 (*ответ*) верно
 неверно
Готический стиль - "варварский" стиль:
 (*ответ*) да
 нет
Для архитектуры классицизма свойственна строгая симметричность и упорядоченность деталей:
 (*ответ*) да
 нет
Для живописи романтизма свойственна страстность и эмоциональность:
 (*ответ*) да
 нет
Для романского стиля характерна утонченность форм:
 (*ответ*) нет
 да
Дом Пашкова в Москве построил Матвей Казаков:
 (*ответ*) нет
 да
Драму "Жизнь есть сон" написал:
 (*ответ*) Кальдерон
 Лопа де Вега
 Тирсо де Молина
 Шекспир
Каменная роза - элемент стиля барокко:
 (*ответ*) неверно
 верно
Караваджо - один из первых представителей барокко:
 (*ответ*) верно
 неверно
Картину "Союз Земли и Воды" написал Ван Дейк:
 (*ответ*) неверно
 верно
Картину "Юноша с лютней" ("Лютнист") написал:
 (*ответ*) Караваджо
 Ван Дейк
 Л. Бернини
 Эль Греко
Классицизм возник в Италии:
 (*ответ*) нет
 да
Мартин Лютер - немецкий реформатор церкви:
 (*ответ*) да
 нет
Опера появилась в эпоху ренессанса:
 (*ответ*) нет
 да
Первый общеевропейский стиль - романский:
 (*ответ*) да
 нет
Понятие "душа культуры" ввел О. Шпенглер:
 (*ответ*) да
 нет
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Силікатну кислоту добули за взаємодії натрій силікату масою 24,4 г з хлоридною кислотою. Осад, що утворився, нагріли. Обчисліть масу і кількість речовини твердого залишку
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m(Na2SiO3)=24,4 г. Знайти: m(SiO2)-? y(SiO2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції.
       24,4 г                              х г
     Na2SiO3 + 2HCl =  2NaCl + SiO2   +  H2O
      122 г                                60 г    
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль натрій силікату Na2SiO3   з утворенням 1 моль силіцій (IV) оксиду SіO2. 
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Na2SiO3)=2•Ar(Na)+Ar(Si)+3•Ar(O)=2•23+28+3•16=122,
M(Na2SiO3)=122 г/моль. Маса 1 моль=122 г.
Mr(SiO2)=Ar(Si)+2•Ar(O)=28+2•16=60,
M(SiO2)=60 г/моль. Маса 1 моль=60 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію для обчислення маси силіцій (IV) оксиду SіO2  і розв'язуємо її.
24,4 г / 122 г = х г / 60 г, звідси х=24,4 г • 60 г / 122 г = 12 г.
Обчислюємо кількість речовини силіцій (IV) оксиду SіO2  масою 12 г за формулою y=m/M.
y(SіO2)=12 г: 60 г/моль=0,2 моль.
Відповідь: m(SiO2) =12 г; y(SiO2) = 0,2 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: Na2SiO3+2HCl=2NaCl+SiO2+H2O
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(Na2SiO3)=2•Ar(Na)+Ar(Si)+3•Ar(O)=2•23+28+3•16=122,
M(Na2SiO3)=122 г/моль. 
Mr(SiO2)=Ar(Si)+2•Ar(O)=28+2•16=60,  M(SiO2)=60 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини натрій силікату Na2SiO3 масою 24,4 г за формулою m=y•М.
y(Na2SiO3)=24,4 г : 122 г/моль=0,2 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагував 1 моль натрій силікату Na2SiO3   з утворенням 1 моль силіцій (IV) оксиду SіO2, кількість речовин є однаковою, тому  y(SiO2)=y(Na2SiO3)=0,2 моль. 
Обчислюємо масу силіцій (IV) оксиду SіO2 кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=y•M.
m(SіO2)=0,2 моль • 60 г/моль=12 г.
Відповідь: m(SiO2)=12 г; y(SiO2)=0,2 моль.
Вопрос: Укажіть, до якого типу належать реакції, подані схемами. Перетворіть схеми у рівняння реакцій:
a) SO2 + O2 -> SO3
Категория: школьный раздел
Ответы:
a) SO2 + O2 -> SO3
   2SO2 + O2 = 2SO3  (вкажіть слово "кат." чи формули NO, V2O5 над знаком =) 
Тип реакціЇ: реакція сполучення.
Тип реакції: каталітична.
б) Сг2О3 + Н2 -> Сг + Н2О
   Сг2О3 + 3Н2 = 2Сг + 3Н2О
Тип реакціЇ: реакція заміщення, некаталітична.
в) Са(ОН)2 + НСl -> СаСl2 + Н2O
    Са(ОН)2 + 2НСl = СаСl2 + 2Н2O
Тип реакціЇ: реакція обміну, необоротна, некаталітична.
Вопрос: Сформулюйте визначення: а) каталізу; б) каталітичних реакцій
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Каталіз - зміна швидкості реакції в присутності каталізатора.
б) Каталізатор - речовини, що змінюють швидкість хімічних реакцій, але самі в них не витрачаються і не змінюються.
Вопрос: Визначте, у якому випадку реакція відбуватиметься швидше: якщо до магнію долити хлоридної кислоти, розбавленої 1:7, чи до заліза. Чому?
Категория: школьный раздел
Ответы:
У першому випадку водень Н2 виділяється інтенсивніше за однакової концентрації кислоти (1:7), бо магній хімічно активніший метал, ніж залізо (див. ряд активності металів).
Вопрос: Обчисліть масу сірки, що згорить у кисні об'ємом 112 л (н. у.), використовуючи рівняння реакції S + О2 —> SО2
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V(O2)=112 л. Знайти: m(S)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
    х г        112 л          
     S   +    O2    =  SO2 ↑  
    32 г       22,4 л     
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль сірки S  з утворенням 1 моль газу сульфур (IV) оксиду SO2. Об'єм 1 моль газу за н.у. рівний 22,4 л.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) сірки й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(S)=(S)=32, M(S)=32 г/моль. Маса 1 моль=32 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
х г/ 32 г = 112 л / 22,4 л, звідси х=112 л • 32 г / 22,4 л = 160 г.
Відповідь. m(S)=160 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: S+O2=SO2 ↑ 
Обчислюємо кількість сульфур (IV) оксиду об'ємом 112 л за формулою y=V/Vм, де Vм - постійна величина і за н.у. рівна 22,4 л/моль.
y(SO2)=112 л : 22,4 л/моль=5 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль сірки S  з утворенням 1 моль газу сульфур (IV) оксиду SO2, кількість речовин є однаковою, тому  y(S)=5 моль. 
Обчислюємо масу сірки кількістю речовини 5 моль.
З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де M г/моль = Mr.
Mr(S)=Ar(S)=32, M(S)=32 г/моль. 
m(S)=5 моль•32г/моль=160 г.
Відповідь. m(S)=160 г.
Вопрос: Перелічіть та напишіть ознаки, за якими класифікують хімічні реакції
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ознаки, за якими класифікують хімічні рівняння:
1. Зміна числа речовин, що вступають у реакцію і утворюються після реакції.
2. Тепловий ефект хімічної реакції.
3. Напрям хмічної реакції.
4. Зміна ступеня окиснення елементів у сполуках.
5. Участь каталізатора.
Вопрос: Укажіть, до якого типу належать реакції, подані схемами, і за якою ознакою вони класифіковані. Перетворіть схеми у рівняння реакцїї:
а) Аl(ОН)3 ->  Al2O3 + Н2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Аl(ОН)3 ->  Al2O3 + Н2O
   2Аl(ОН)3 =  Al2O3 + 3Н2O
Тип реакціЇ: реакція розкладу. Ознака: зміна числа речовин, що вступають у реакцію і утворюються після реакції.
Тип реакціЇ: некаталітична. Ознака: участь каталізатра.
б) Fe2O3 + Н2 -> Fe + Н2O
    Fe2O3 + 3Н2 = 2Fe + 3Н2O
Тип реакціЇ: реакція заміщення. Ознака: зміна числа речовин, що вступають у реакцію і утворюються після реакції.
Тип реакціЇ: некаталітична. Ознака: участь каталізатора.
в) Са + O2 -> СаО
   2Са + O2 ↔ 2СаО
Тип реакціЇ: реакція сполучення. Ознака: зміна числа речовин, що вступають у реакцію і утворюються після реакції.
Тип реакціЇ: некаталітична. Ознака: участь каталізатора.
Тип реакціЇ: оборотна. Ознака: напрям хімічної реакції.
г) NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + Н2O.
   2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2Н2O
Тип реакціЇ: реакція обміну. Ознака: зміна числа речовин, що вступають у реакцію і утворюються після реакції.
Тип реакції: некаталітична. Ознака: участь каталізатора.
Тип реакціЇ: необоротна. Ознака: напрям хмічної реакції.
Вопрос: Визначте, до якого типу належать реакції: а) Н2 + Сl2 = 2НСl + 180 кДж; б) Н2 + І2 = 2НІ - 52 кДж. Сформулюйте їхні визначення
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Тип реакції: екзотермічна. 
    Реакції, що відбуваються з виділенням теплоти називаються екзотермічними.
б) Тип реакції: ендотермічна. 
    Реакції, що відбуваються з поглинанням теплоти називаються ендотермічними.
Вопрос: Купрум(ІІ) гідроксид, за нагрівання, розклався з утворенням купрум(ІІ) оксиду масою 3,2 г і води. Обчисліть масу купрум(ІІ) гідроксиду, що вступив у реакцію
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(CuO)=3,2г. Знайти: m(Cu(OH)2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
        x г           3,2 г
     Cu(OH)2  = CuO    + H2O  
      98 г            80 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) гідроксиду Cu(OH)2  з утворенням 1 моль купрум (ІІ) оксиду CuO. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль. 
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(Н)=64+2•16+2•1=98,  
M(Cu(OH)2)=98 г/моль.  Маса 1 моль=98 г.
Mr(CuO)=Ar(Cu)+Ar(O)=64+16=80,  
M(CuO)=80 г /моль. Маса 1 моль=80 г
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
х г / 98 г=3,2 г / 80 г, звідси х=3,2г•98г/80г=3,92 г.
Відповідь. m(Cu(OH)2)=3,92 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  Cu(OH)2=CuO+H2O  
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) купрум (ІІ) гідроксиду і купрум (ІІ) оксиду.
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(Н)=64+2•16+2•1=98,  
M(Cu(OH)2)=98 г/моль. 
Mr(CuO)=Ar(Cu)+Ar(O)=64+16=80,     M(CuO)=80 г /моль.
Обчислюємо кількість  купрум (ІІ) оксиду масою 3,2 г за формулою y=m/M.
y(CuO)=3,2г : 80г/моль=0,04 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) гідроксиду Cu(OH)2  з утворенням 1 моль купрум (ІІ) оксиду CuO, кількість речовини однакова,  тому y(Cu(OH)2)=0,04 моль. Знаходимо масу купрум (ІІ) гідроксиду Cu(OH)2 кількістю речовини 0,04 моль за формулою m=y•M.
m(Cu(OH)2)=0,04 моль•98 г/моль=3,92 г.
Відповідь. m(Cu(OH)2)=3,92 г.
Вопрос: Портрет А. С. Пушкина работы О. А. Кипренского написан в стиле классицизма:
 (*ответ*) неверно
 верно
Пьета - скульптурное изображение Богоматери с телом Иисуса Христа:
 (*ответ*) да
 нет
Ренессанс - стиль эпохи Возрождения:
 (*ответ*) верно
 неверно
Реформация в Италии победила:
 (*ответ*) неверно
 верно
Романский стиль господствовал в VIII-IX веках нашей эры:
 (*ответ*) неверно
 верно
Собор - главное место средневекового города романского периода:
 (*ответ*) верно
 неверно
Собор Парижской Богоматери - образец ранней готики:
 (*ответ*) верно
 неверно
Стилевое направление барокко возникло в XVI веке в:
 (*ответ*) Италии
 Германии
 Франции
 Испании
Стиль ампир - разновидность классицизма:
 (*ответ*) верно
 неверно
Шпалерой называется:
 (*ответ*) гобелен
 фреска
 картина на дереве
 барельеф
Эль Греко - представитель испанской художественной школы:
 (*ответ*) верно
 неверно
А. И. Герцен относился к славянофилам как направлению общественной мысли России:
 (*ответ*) нет
 да
Автор работы "Судьба России":
 (*ответ*) Н. Бердяев
 П. Чаадаев
 Николай I 
 А. Пушкин
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Наведіть приклади не менше двох реакцій, що відбуваються за участю каталізаторів і сформулюйте визначення гомогенного та гетерогенного каталізу
Категория: школьный раздел
Ответы:
2SO2 + O2 = 2SO3    (каталізатор нітроген (IІ) оксид NO або ванадій оксид V2O5 вкажіть над знаком =) 
N2 + 3H2 = 2NH3      (слово "кат.", що означає каталізатор, вкажіть над знаком =)
2H2O2 = 2H2O + O2↑  (каталізатор манган (IV) оксид МnO2 вкажіть над знаком =) 
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑  (каталізатор манган (IV) оксид МnO2 вкажіть над знаком =) 
Гомогенний каталіз - реагуючі речовини і каталізатор перебувають в однаковому агрегатному стані.
Гетерогенний каталіз - реагуючі речовини і каталізатор перебувають у різних агрегатних станах.
Вопрос: Допишіть продукти реакцій, поставте коефіцієнти, вкажіть тип. Розгляньте їх, де це можливо, з погляду окисно-відновних процесів: а) Аl + H2SO4 = ; б) AgNO3 + СаСl2 = ; в) Zn + Сl2 = ; г) КСlO3 =
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) 2Аl + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑;
   2Аl0 + 3H2+1SO4 = Al2+3(SO4)3 + 3H20↑;
Як бачимо, Алюміній підвищив ступінь окиснення від 0 до +3, виступив відновником і окиснився, а Гідроген знизив ступінь окиснення від +1 до 0, виконав роль окисника і відновився.
Al0 (відновник) -3е =Al+3     3 │ найменше спіль- │ 2
H2+1 (окисник) +2е = 2Н0    2 │ не кратне 6       │ 3 
Знайдені числа - це коефіцієнти окисника і відновника. Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин
б) AgNO3 + СаСl2 = AgCl↓ + Ca(NO3)2 ;
в) Zn + Сl2 = ZnCl2 ;
   Zn0+ Сl20= Zn+2Cl2-1;
Як бачимо, Цинк підвищив ступінь окиснення від 0 до +2, виступив відновником і окиснився, а Хлор знизив ступінь окиснення від 0 до -1, виконав роль окисника і відновився.
Zn0 (відновник) -2е =Zn+2    2 │ найменше спіль- │ 1
Сl20 (окисник) +2е = 2Cl-1    2 │ не кратне 2      │ 1
Знайдені числа - це коефіцієнти окисника і відновника. Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин
г) 2КСlO3= 2KCl+ 3O2↑ (каталізатор манган (IV) оксид МnO2 вкажіть над знаком =).
2КСl+5O3-2 = 2KCl-+ 3O20↑
Як бачимо, Оксиген підвищив ступінь окиснення від -2 до 0, виступив відновником і окиснився, а Хлор знизив ступінь окиснення від +5 до -1, виконав роль окисника і відновився.
2О-2 (відновник) -4е =2О0    4 │ найменше спіль- │ 3
Cl+5 (окисник) +6е = Cl-1     6 │ не кратне 12     │ 2
Знайдені числа - це коефіцієнти для окисника і відновника. Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин.
Вопрос: Обчисліть об'єми водню (н.у.), що вступив у реакцію, та гідроген хлориду, що утворився, якщо під час перебігу її виділилився гідроген хлорид масою 365 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(HCl)=365 г. Знайти: V(H2)-?   V(HCl)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
     х л                      365 г
     H2  +    Cl2   =    2HCl ↑
     22,4 л                   73 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль водню H2 (oб'єм 1 моль газу рівний 22,4 л за н.у.) з утворенням 2 моль гідроген хлориду HCl.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) гідроген хлориду HCl й, відповідно, масу 2 моль.
Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35,5=36,5;    M(HCl)=36,5 г /моль.
Маса 1 моль=36,5 г, а маса 2 моль=73 г.
Записуємо під формулами сполук у рівнянні реакцій.
Складаємо пропорцію для знаходження об'єму водню і розв'язуємо її .
х л/22,4 л=365 г/73 г, звідси х=(365г•22,4л)/73г=112 л.
Обчислюємо кількість речовини гідроген хлориду HCl масою 365 г за формулою y=m/M
y(HCl)=365 г : 36,5 г/моль = 10 моль.
Обчислюємо об'єм гідроген хлориду кількістю речовини 10 моль за формулою V=Y•Vм, де - Vм постійна величина дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
V(HCl)=10 моль•22,4 л/моль=224 л.
Відповідь. V(H2)=112 л, V(HCl)=224 л.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  H2+Cl2=2HCl↑   
Обчислюємо кількість речовини гідроген хлориду масою 365 г за формулою y=m/M, де M г/моль=Mr .
Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35,5=36,5;    M(HCl)=36,5 г /моль.
y(HCl)=365 г : 36,5 г/моль = 10 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль водню H2  з утворенням 2 моль гідроген хлориду HCl, кількість речовини водню є у 2 рази меншою, тому y(H2)=5 моль.
Обчислимо об'єм гідроген хлору HCl кількістю речовини 10 моль і водню H2 кількістю речовини 5 моль за формулою V=Y•Vм, де - Vм постійна величина дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
V(HCl)=10 моль•22,4 л/моль=224 л.
V(H2)=5 моль•22,4 л/моль=112 л.
Відповідь. V(H2)=112 л, V(HCl)=224 л.