nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Поясніть, які дві речовини можуть утворитися внаслідок реакції СН≡СН+Вг2—>. Напишіть рівняння реакцій та назвіть продукти
Категория: школьный раздел
Ответы:
Через наявність у молекулі ацетилену потрійного зв’язку реакції приєднання відбуваються у дві стадії. Спочатку молекула ацетилену приєднує одну молекулу реагенту (потрійний зв’язок між атомами Карбону перетворюється на подвійний), потім — другу (подвійний зв’язок перетворюється на простий). 
CH    ≡    CH    +    Br2    →    CH    =    CH
                              │         │
                              Br         Br
Продукт реакції 1,2-дибромоетен
                              Br         Br
                              │         │
CH    ≡    CH    +    2Br2    →    CH    ─    CH
                              │         │
                              Br         Br
Продукт реакції 1,1,2,2-тетрабромоетан
Вопрос: Кисти художника Амедео Модильяни принадлежит полотно "Красная танцовщица":
 (*ответ*) нет
 да
Марк Шагал - один из основоположников сюрреализма:
 (*ответ*) да
 нет
Модернизм как направление возник в:
 (*ответ*) ХХ в.
 XXI в.
 XIX в.
 XVIII в.
Полотно "Герника" написал А. Модильяни:
 (*ответ*) нет
 да
Полотно "Красная мастерская" принадлежит кисти Ван Гога:
 (*ответ*) неверно
 верно
Полотно "Красный вихрь"написал Ф. А. Малявин:
 (*ответ*) верно
 неверно
Полотно "Крики времени" принадлежит кисти Э. Мунка:
 (*ответ*) верно
 неверно
Полотно "Сон" написано С. Дали:
 (*ответ*) да
 нет
Полотно "Черный квадрат" написано С. Дали:
 (*ответ*) неверно
 верно
Поль Сезанн являлся представителем импрессионизма:
 (*ответ*) да
 нет
Портрет Ивана Морозова написал К. С. Петров-Водкин:
 (*ответ*) неверно
 верно
Родоначальником футуризма является Томмазо Маринетти:
 (*ответ*) да
 нет
Создатель скульптуры "Вечная весна" - О. Роден:
 (*ответ*) верно
 неверно
Создатель скульптуры "Стреляющий Геракл" - Э. Барлах:
 (*ответ*) нет
 да
III тысячелетие до н. э. - расцвет шумерской культуры:
 (*ответ*) нет
 да
В Шумере родились цивилизационные системы:
 (*ответ*) верно
 неверно
Достижение состояния нирваны является целью буддизма:
 (*ответ*) да
 нет
Древнейшим видом изобразительного искусства считается графика:
 (*ответ*) верно
 неверно
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схеми: СН4—>С2Н2—>С2Н4—>С2Н4Сl2. Укажіть умови їх перебігу
Категория: школьный раздел
Ответы:
2CH4→C2H2+3H2 (над стрілкою вкажіть t=15000C)
CH ≡ CH + H2 → CH2 = CH2 (над стрілкою вкажіть кат. Pt)
CH2 = CH2 + Cl2 → C2H4Cl2
Вопрос: На повне згоряння бутану витратили кисень об'ємом 78 л. Обчисліть об'єми бутану, що вступив у реакцію, та карбон (ІV) оксиду, що утворився (н. у.).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V(О2)=78 л.  Знайти: V(С4H10)-? V(CО2)-?
Розв'язування:
І спосіб.
Запишемо рівняння реакції.
х л         78 л        у л    
2С4Н10 +  13О2    →    8СО2 +  10Н2О
2 об'єми    13 об'ємів    8 об'ємів
Для складання пропорцій скористаємося законом об'ємних відношень газів (ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА).
Пропорція для обчислення об'єму бутану С4Н10.
х л / 2 = 78 л / 13,     х = 78 л • 2 / 13 = 12 л.
Пропорція для обчислення об'єму карбон (IV) оксиду СO2.
78 л / 13 = у л / 8,     у = 78 л • 8 / 13 = 48 л.
Відповідь: V(C4Н10)=12 л; V(CO6)=48 л.
ІІ спосіб.
Запишемо рівняння реакції.
2С4Н10+13О2→8СО2+10 Н2О       
За рівнянням реакції бутану витрачається в 6,5 разів менше , ніж кисню (V(C4H10):V(О2)=2:13=1:6,5), тому V(С4Н10)=V(О2):6,5=78 л : 6,5 = 12 л.
За рівнянням реакції карбон (IV) оксиду утворюється в 1,625 разів менше, ніж кисню (V(О2):V(CО2)=13:8=1,625:1), тому V(CО6)=V(О2):1,625 = 78 л : 1,625 =48 л.
Відповідь: V(С4Н10)=12 л; V(CО2)=48 л.
Вопрос: Обчисліть відносну молекулярну масу алкіну та встановіть його формулу, якщо відомо, що цей алкін масою 8 г може приєднати хлор масою 28,4 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(CnH2n-2)=8 г; m(Cl2)=28,4 г. Знайти: СnН2n-2-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:СnН2n-2+2Cl2 →СnН2n-2Cl4
Обчислюємо кількість речовини хлору масою 28,4 г  за формулою y=m/M, де M г/моль=Mr .
Mr(Cl2)=2•Ar(Cl)=2•35,5=71   M(Cl2)=71 г/моль.
y(Cl2)=28,4 г : 71 г/моль = 0,4 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль невідомого алкіну СnH2n-2 з 2 моль хлором Cl2, кількість речовини алкіну є 2 рази меншою,
тому y(СnН2n-2)=y(Cl2):2=0,4 моль :2=0,2 моль.
Знаходимо молярну масу невідомого алкіну кількістю речовини 0,2 моль.
З формули y=m/M, де M г/моль=Mr , знаходимо М=m/y.
M(СnH2n-2)=8 г : 0,2 моль=40 г/моль. 
Маса 1 моль = 40 г, тому  Mr(СnH2n-2)=40.
Загальна формула алкінів СnH2n-2, тому
Mr(СnH2n-2)=Ar(C)•n+Ar(H)•(2n-2)=12•n+1•(2n-2)=12n+2n-2 
Складаємо рівняння і розв'язуємо його.
12n+2n-2=40                          
14n=40+2                                
14n=42                                 
n=42:14                                  
n=3
Отже,  формула невідомого алкіну C3H4.
Відповідь: Mr(C3H4)=40.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції.
 8 г                28,4 г
СnН2n-2     +     2Cl2      →   СnН2n-2Cl4
 14n-2 г          142 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль алкіну СnН2n-1 з 2 моль хлору Cl2.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) хлору й, відповідно, масу 2 моль.
Mr(Cl2)=2•Ar(Cl)=2•35,5=71   M(Cl2)=71 г/моль.  
Маса 1 моль=71 г, а маса 2 моль=142 г.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) алкіну й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(СnН2n-2)=n•Ar(C)+(2n-2)•Ar(H)=n•12+(2n-2)•1=12n+2n-2  
M(СnН2n-2)=12n+2n-2=14n-2 г/моль.  Маса 1 моль=14n-2 г
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
8 /(14n-2) =28,4 /142 , тому 14n-2 =8•142/28,4, 14n-2=40, 14n=42, n=42:14=3 
Mr(СnН2n-2)=14n-2, при n=3 Mr(СnН2n-2)=14•3-2=40
При n=3, формула невідомого алкіну CnH2n-2 буде мати вигляд C3H4.
Відповідь: Mr(C3H4)=40.
Вопрос: Порівняйте хімічні властивості алканів, алкенів і алкінів. Поясніть спільні та відмінні властивості й з'ясуйте причини відмінностей
Категория: школьный раздел
Ответы:
Спільні хімічні властивості:
1. Згоряють усі з утворенням карбон (IV) оксиду і водяної пари. Реакції горіння супроводжуються виділенням тепла.
2. Вступають в реакцію дегідрування (відщеплення водню).
Відмінні хімічні властивості.
Насичені вуглеводні (алкани):
1. Вступають в реакцію заміщення (хлорування).
2. Термічний розклад.
3. Стійкі до дії кислот, лугів, окисників, (не знебарвлюють перманганат калію).
Ненасичені вуглеводні (алкени і алкіни). Характерною властивістю є здатність вступати в реакції приєднання.
1. Приєднання водню (гідрування).
2. Приєднання галогенів.
3. Приєднання галогеноводнів.
4. Гідратація (приєднання води відбувається за наявності певних умов).
5. Знебарвлюють перманганат калію чи бромну воду.
   Причиною відмінностей властивостей є наявність одинарних (в алканів) і кратних: подвійних (в алкенів) і потрійних (в алкінів) хімічних зв'язків між атомами Карбону). Кратні зв'язки руйнуються швидше, тому ненасичені вуглеводні (алкіни і алкени) є хімічно активнішими, ніж насичені (алкани).
Вопрос: Поясніть, на прикладі полімеризації етену, процес утворення полімерів
Категория: школьный раздел
Ответы:
Полімеризація - процес послідовного сполучення молекул низькомолекулярної речовини з утворенням високомолекулярної.
СН2=СН2 + СН2=СН2+ СН2=СН2+...
nCH2=CH2, де n - ступінь полімеризації, що показує скільки молекул мономера сполучається.
Вопрос: Поясніть, які зміни відбуваються з речовинами, якщо пропускати метан і етен через бромну воду
Категория: школьный раздел
Ответы:
Метан з бромною водою не реагує, тому ніякі зміни з речовинами не відбуваються.
Етен реагує з розчином брому, так званою бромною водою (рідина бурого кольору), знебарвлюючи її.
Вопрос: Під час пропускання суміші пропану і пропену масою 21,4 г крізь розчин бромної води, маса її збільшилася на 48 г. Обчисліть масові частки газів у вихідній суміші
Категория: школьный раздел
Ответы:
Із суміші газів пропану і пропену з бромною водою реагує тільки пропен, тому маса бромної води може збільшитися за рахунок маси пропену, яка за умовою задачі рівна 48 г. Виходить, що маса суміші газів є меншою, ніж маса одного з газів у цій суміші. Очевидно, що є помилка в умові даних задачі.
Вопрос: Складіть формули насичених одноатомних спиртів, що містять С4-С6 атомів Карбону, використовуючи загальну формулу спиртів та знаючи формули гомологів метану
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение
С4Н9ОН, С5Н11ОН, С6Н13ОН
Вопрос: Обчисліть об'єм карбон (ІV) оксиду (н. у.) та масу води, що утворяться внаслідок повного згоряння метанолу масою 192 г
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(CH3ОН)=192 г. Знайти:   V(CО2)-?  m(H2О)-?
Розв'язання.
І спосіб.
  192 г                 х л           у г
 2СН3ОН + 3О2 = 2CО2   +  4Н2О. 
  64 г                 44,8 л        72 г    
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль метанолу CH3ОН з утворенням 2 моль карбон (IV) оксиду і 4 моль води Н2О.
1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л, тому 2 моль займе об'єм 44,8 л.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) метанолу CH3ОН й, відповідно, масу 2 моль, та води й, відповідно, масу 4 моль.
Mr(CH3ОН)=Ar(C)+4•Ar(Н)+Ar(О)=12+4•1+16=32.  M(CH3ОН)=32 г/моль.
Маса 1 моль = 32 г, а маса 2 моль =64 г.
Mr(H2О)=2•Ar(Н)+Ar(О)=2•1+16=18.  M(H2О)=18 г/моль.
Маса 1 моль = 18 г, а маса 4 моль =72 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення об'єму карбон (IV) оксиду.
192 г/64 г= х л /44,8 л, звідси х=(192 г•44,8 л)/64 г=134,4 л.
Пропорція для обчислення маси води.
192 г/64 г= у г /72 г, звідси у=(192 г•72 г)/64 г= 216 г.
Відповідь. V(CО2)=134,4 л; m(H2O)=216 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:2СН3ОН+3О2=2CО2+4Н2О.
Обчислюємо кількість речовини метанолу CH3ОН масою 192 г  за формулою y=m/M, де M г/моль=Mr .
Mr(CH3ОН)=Ar(C)+4•Ar(Н)+Ar(О)=12+4•1+16=32.  M(CH3ОН)=32 г/моль. 
y(CH3ОН)=192 г : 32 г/моль = 6 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль метанолу CH3ОН з утворенням 2 моль карбон (IV) оксиду і 4 моль води Н2О, кількість речовини карбон (IV) оксиду і метанолу є однакова, тому  y(СО2)=y(CH3ОН)=6 моль, а кількість речовини води є у два рази більшою, ніж метанолу, тому y(Н2О)=2•y(CH3ОН)=2•6 моль=12 моль.
Обчислюємо об'єм карбон (IV) оксиду кількістю речовини 6 моль за формулою V=γ•Vм, де - Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у. 
V(CО2)=6 моль•22,4 л/моль=134,4 л.
Обчислюємо масу води кількістю речовини 12 моль за формулою m=γ•M, де M г/моль = Mr.
m(H2O)=12 моль•18 г/моль=216 г.
Відповідь. V(CО2)=134,4 л; m(H2O)=216 г
Вопрос: Обчисліть масу і кількість речовини етанолу та об'єм кисню (н. у.), що вступили в реакцію повного окиснення етанолу, якщо утворився карбон (ІV) оксид об'ємом 896 л
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(CО2)=896 л. Знайти:   m(C2Н5ОН)-?  V(О2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
   х г          у л        896 л   
 С2Н5ОН + 3О2  =   2CО2   +  3Н2О. 
   46 г        67,2 л     44,8 л    
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль етанолу C2H5ОН і 3 моль кисню О2 з утворенням 2 моль карбон (IV) оксиду СО2.
1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л, тому 2 моль займе об'єм 44,8 л, а 3 моль - 67,2 л.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) етанолу C2H5ОН й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(C2H5ОН)=2•Ar(C)+6•Ar(Н)+Ar(О)=2•12+6•1+16=46.  
M(C2H5ОН)=46 г/моль.   Маса 1 моль = 46 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення об'єму кисню О2.
у л/67,2 л= 896 л /44,8 л, звідси у=(896 л•67,2 л)/44,8 л=1344 л.
Пропорція для обчислення маси етанолу C2H5ОН.
х г/46 г= 896 л / 44,8 л, звідси х=(896 л •46 г)/44,8 л= 920 г.
Обчислюємо кількістю речовини етанолу масою 920 г за формулою γ=m/M, де M г/моль = Mr.
 γ(C2H5ОН)=920 г:46 г/моль=20 моль.
Відповідь. V(О2)=1344 л; m(C2H5ОН)=920 г; γ(C2H5ОН)=20 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:С2Н5ОН+3О2=2CО2+3Н2О.
Обчислюємо кількість речовини карбон (IV) оксиду СО2 об'ємом 896 л  за формулою γ=V/Vм, де -Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у. 
y(CО2)=896 л:22,4 л/моль = 40 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль етанолу C2H5ОН і 3 моль кисню О2 з утворенням 2 моль карбон (IV) оксиду СО2, кількість речовини кисню у 1,5 разів більша за карбон (IV) оксиду (3:2=1,5:1), тому y(О2)=1,5•y(CО2)=1,5•40 моль= 60 моль, а кількість речовини етанолу є у два рази меншою, ніж карбон (IV) оксиду, тому y(C2H5ОН)=y(CО2):2=40 моль:2=20 моль.
Обчислюємо об'єм кисню кількістю речовини 60 моль за формулою V=γ•Vм, де - Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у. 
V(О2)=60 моль•22,4 л/моль=1344 л.
Обчислюємо масу етанолу кількістю речовини 20 моль за формулою m=γ•M, де M г/моль = Mr.
Mr(C2H5ОН)=2•Ar(C)+6•Ar(Н)+Ar(О)=2•12+6•1+16=46.  M(C2H5ОН)=46 г/моль.
m(C2H5ОН)=20 моль•46 г/моль=920 г.
Відповідь. V(О2)=1344 л; m(C2H5ОН)=920 г; γ(C2H5ОН)=20 моль.
Вопрос: Древними шумерами клинопись не создавалась:
 (*ответ*) неверно
 верно
Звери в эпоху палеолита не обожествлялись:
 (*ответ*) неверно
 верно
Клинопись - древнейший вид письменности:
 (*ответ*) верно
 неверно
Коллективное начало начинает цениться в эпоху мезолита:
 (*ответ*) верно
 неверно
Культ сильной личности появился в культуре Рима:
 (*ответ*) да
 нет
Культуре осевого времени высокая самооценка не свойственна:
 (*ответ*) неверно
 верно
Осевое время было в период между VI и:
 (*ответ*) II вв. до н.э.
 III вв. до н.э.
 I вв. до н.э.
 I вв. н.э.
Основой первобытной культуры была система табу:
 (*ответ*) да
 нет
Последним правителем республиканского Рима был Юлий Цезарь:
 (*ответ*) да
 нет
Работами Фидия украшен Парфенон:
 (*ответ*) верно
 неверно
Развитие культуры имеет единые истоки, считал К. Ясперс:
 (*ответ*) да
 нет
Рим пал в конце:
 (*ответ*) V в. н. э.
 II в. н. э.
 IV в. до н. э.
 XV в. н. э.
Романтический стиль формируется в Европе в конце XVI-XVII веков:
 (*ответ*) нет
 да
Следовать законам природы призывал даосизм:
 (*ответ*) да
 нет
Созданию великой Римской империи способствовали военные действия:
 (*ответ*) да
 нет
Создателями кирпича были финикийцы:
 (*ответ*) нет
 да
Строительство Колизея началось в период правления Веспасиана:
 (*ответ*) верно
 неверно
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Обчисліть та позначте об'єм водню (н.у.), що виділився від взаємодії натрію масою 9,2 г з надлишком етанолу
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(Na)=9,2 г. Знайти: V(H2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
                  9,2 г                      х л   
 2С2Н5ОН + 2Na  =  C2H5ONa  +  Н2↑
                  46 г                       22,4 л   
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль натрію Na з утворенням 1 моль водню Н2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л).
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) натрію й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Na)=Ar(Na)=23.  M(Na)=23 г/моль.
Маса 1 моль = 23 г, а маса 2 моль =46 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцю для обчислення об'єму водню і розв'язуємо її.
9,2 г/46 г= х л /22,4 л, звідси х=(9,2 г•22,4 л)/46 г=4,48 л.
Відповідь. V(Н2)=4,48 л.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:2С2Н5ОН+2Na=C2H5ONa+Н2↑.
Обчислюємо кількість речовини натрію Na масою 9,2 г  за формулою y=m/M, де M г/моль=Mr .
Mr(Na)=Ar(Na)=23.  M(Na)=23 г/моль.
y(Na)=9,2 г:23 г/моль = 0,4 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль натрію Na з утворенням 1 моль водню Н2, кількість речовини водню є у 2 рази меншою, ніж натрію, тому 
y(Н2)=y(Na):2=0,4:2=0,2 моль.
Обчислюємо об'єм водню кількістю речовини 0,2 моль за формулою V=γ•Vм, де - Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у. 
V(Н2)=0,2 моль•22,4 л/моль=4,48 л.
Відповідь. V(Н2)=4,48 л.
Вопрос: Обчисліть та позначте об'єм кисню, що витратиться, а карбон(ІV) оксиду, що утвориться (н. у.) внаслідок повного згоряння пентанолу (С5Н11ОН) масою 21 г
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(C5H11ОН)=21 г. Знайти: V(О2)-?  V(CО2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
  21 г            х л         у л
 2С5Н11ОН + 15О2 =  10CО2   +  12Н2О. 
  176 г           336 л     224 л   
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль пентанолу  C5H11ОН і 15 моль кисню O2 з утворенням 10 моль карбон (IV) оксиду CO2.
1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л, тому 15 моль займуть об'єм 336 л і 10 моль - 224 л.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) пентанолу й, відповідно, масу 2 моль.
Mr(C5H11ОН)=5•Ar(C)+12•Ar(Н)+Ar(О)=5•12+12•1+16=88.  M(C5H11ОН)=88 г/моль.
Маса 1 моль = 88 г, а маса 2 моль =176 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення об'єму кисню.
21 г/176 г= х л /336 л, звідси х=(21 г•336 л)/176 г=40 л.
Пропорція для обчислення об'єму карбон (IV) оксиду.
21 г/176 г= у л /224 л, звідси у=(21 г•224 л)/176 г=26 л.
Відповідь. V(О2)=40 л; V(CО2)=26 л.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:2С5Н11ОН+15О2 =10CО2+12Н2О.
Обчислюємо кількість речовини пентанолу C5H11ОН масою 21 г  за формулою y=m/M, де M г/моль=Mr .
Mr(C5H11ОН)=5•Ar(C)+12•Ar(Н)+Ar(О)=5•12+12•1+16=88.  M(C5H11ОН)=88 г/моль.
y(C5H11ОН)=21 г:88 г/моль = 0,24 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль пентанолу  C5H11ОН і 15 моль кисню з утворенням 10 моль карбон (IV) оксиду, кількість речовини кисню є у 7,5 (2:15=1:7,5) разів більша, ніж пентанолу, тому y(О2)=7,5•y(C5H11ОН)=7,5•0,24 моль=1,8 моль, а кількість речовини карбон (IV) оксиду є у 5 (2:10=1:5) разів більшою, ніж пентанолу,
тому y(СО2)=5•y(C5H11ОН)= 5•0,24 моль= 1,2 моль.
Об'єм певної  кількості речовини обчислюємо за формулою V=γ•Vм, де - Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у. 
Обчислимо об'єм кисню кількістю речовини 1,8 моль:
V(О2)=1,8 моль•22,4 л/моль=40 л.
Обчислимо об'єм карбон (IV) оксиду кількістю речовини 1,2 моль:
V(CО2)=1,2 моль•22,4 л/моль=26 л.
Відповідь. V(О2)=40 л; V(СO2)=26 г.
Вопрос: Досліди з гліцеролом: розчинність у воді, взаємодія з купрум(ІІ) гідроксидом
Категория: школьный раздел
Ответы:
Реактиви: вода, гліцерол, розчин купрум (ІІ) сульфату, концентрований розчин натрій гідроксиду.
Обладнання: пробірки.
Вопрос: Обчисліть кількість речовини води, що утвориться під час повного згоряння метанолу кількістю речовини 0,8 моль
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(СH3ОН)=0,8 моль. Знайти  y(Н2О)-?
І спосіб.
Розв'язання.
Записуємо рівняння реакції:
  0,8 моль                     х моль
   2СН3ОН+ 3О2 → 2CО2 +4H2O
 2 моль                        4 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль метанолу з утворенням 4 моль води. Зазначені кількості речовин записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
0,8 моль / 2моль = х моль / 4 моль,
звідси х=0,8моль•4моль/2моль=1,6моль.
Відповідь: y(Н2О)=1,6 моль. 
ІІ спосіб.
Розв'язання.
Записуємо рівняння реакції: 2СН3ОН+3О2→2CО2+4H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль метанолу з утворенням 4 моль води, кількість речовини води є у 2 (4:2=2:1) рази більшою від метанолу, тому y(Н2О)=2•y(СН3ОН)=2•0,8 моль=1,6 моль.
Відповідь: y(Н2О)=1,6 моль.
Вопрос: Напишіть рівняння реакцій між речовинами. Назвіть утворені продукти: а) гліцерол і калій; 6) горіння пентанолу С5Н12О
Категория: школьный раздел
Ответы:
а)
    СН2    ─    ОН                        СН2    ─    ОК          
     │                                   │                    
2 СН    ─    ОН    +    6К    →    2 СН     ─    ОК    +    3Н2
     │                                  │                    
    СН2    ─    ОН                       СН2    ─    ОК          
або 2С3Н5(ОН)3 +6К = 2С3Н5(ОК)3 + 3Н2
Калій гліцерат і водень. 
б) 2С5Н12О + 15О2 → 10СО2 + 12Н2О
Вуглекислий газ і вода.
Вопрос: Поясніть, на основі якої властивості гліцерол застосовують у парфумерії та фармацевтичній промисловості
Категория: школьный раздел
Ответы:
Завдяки гігроскопічності гліцерол застосовується у парфюмерії та фармації як зм'якшувальний засіб або основа мазей.
Вопрос: Обчисліть масу етанолу та об'єм кисню, що вступили в реакцію повного окиснення етанолу, якщо утворився карбон (ІV) оксид об'ємом 336 л (н. у.).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(CО2)=836 л. Знайти: m(C2Н5ОН)-? V(О2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
   х г          у л        336 л   
 С2Н5ОН + 3О2  =   2CО2   +  3Н2О. 
   46 г        67,2 л     44,8 л    
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль етанолу C2H5ОН і 3 моль кисню О2 з утворенням 2 моль карбон (IV) оксиду СО2.
1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л, тому 2 моль займе об'єм 44,8 л, а 3 моль - 67,2 л.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) етанолу C2H5ОН й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(C2H5ОН)=2•Ar(C)+6•Ar(Н)+Ar(О)=2•12+6•1+16=46.  
M(C2H5ОН)=46 г/моль.   Маса 1 моль = 46 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення об'єму кисню О2.
ул/67,2л= 336л/44,8л, звідси у=(336л•67,2л)/44,8л=504л.
Пропорція для обчислення маси етанолу C2H5ОН.
х г/46 г= 336 л / 44,8 л, звідси х=(336 л •46 г)/44,8 л= 345 г.
Відповідь. V(О2)=504 л; m(C2H5ОН)=345 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:С2Н5ОН+3О2=2CО2+3Н2О.
Обчислюємо кількість речовини карбон (IV) оксиду СО2 об'ємом 336 л  за формулою γ=V/Vм, де -Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у. 
y(CО2)=336 л:22,4 л/моль = 15 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль етанолу C2H5ОН і 3 моль кисню О2 з утворенням 2 моль карбон (IV) оксиду СО2, кількість речовини кисню у 1,5 разів більша за карбон (IV) оксиду (3:2=1,5:1), тому y(О2)=1,5•y(CО2)=1,5•15 моль= 22,5 моль, а кількість речовини етанолу є у два рази меншою, ніж карбон (IV) оксиду, тому y(C2H5ОН)=y(CО2):2=15 моль:2=7,5 моль.
Обчислюємо об'єм кисню кількістю речовини 22,5 моль за формулою V=γ•Vм, де - Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у. 
V(О2)=22,5 моль•22,4 л/моль=504 л.
Обчислюємо масу етанолу кількістю речовини 7,5 моль за формулою m=γ•M, де M г/моль = Mr.
Mr(C2H5ОН)=2•Ar(C)+6•Ar(Н)+Ar(О)=2•12+6•1+16=46.  M(C2H5ОН)=46 г/моль.
m(C2H5ОН)=7,5 моль•46 г/моль=345 г.
Відповідь. V(О2)=504 л; m(C2H5ОН)=345 г.
Вопрос: Охарактеризуйте специфічну властивість гліцеролу (пропан-1,2,3- триолу), що дає підстави вважати реакцію характерною для виявлення багатоатомних спиртів
Категория: школьный раздел
Ответы:
Якісною реакцією на гліцерол та інші багатоатомні спирти  (похідні алканів, у яких атоми Гідрогену заміщені на дві або більше характеристичні гідроксильні групи) є взаємодія з свіжоосадженим осадом купрум (ІІ) гідроксиду. Розчин набуває яскраво-синього кольору
Вопрос: Обчисліть маси гліцеролу та калію, що повністю прореагують між собою, якщо утворилася сіль кількістю речовини 6 моль. Якій кількості речовини відповідає така маса калію?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y( C3H5(OK)3 )=6 моль.
Знайти: m(С3Н5(ОН)3)-? m(K)-? 
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
    х г               у г        6 моль
  2С3Н5(ОН)3 +    6K → 2C3H5(OK)3  + 3Н2
   184 г            234 г      2 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль гліцеролу  С3Н5(ОН)3  і 6 моль калію К  з утворенням 2 моль калій гліцерату  C3H5(OK)3.
Обчислюємо молярні маси речовин й, відповідно, масу 2 моль гліцеролу і 6 моль калію.
Mr( С3Н5(ОН)3)= 3•Ar(С)+8•Ar(Н)+3•Ar(O)=3•12+8•1+3•16=92,
M( С3Н5(ОН)3)=92г/моль. Маса 1моль=92г, а маса 2моль=184г.
Mr(К)= Ar( К )=39,   M(К)=39 г/моль. 
Маса 1 моль=39 г/моль, а маса 6 моль=234  г/моль.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Для знаходження мас речовин складаємо дві пропорції і розвязуємо їх.
Пропорція для обчислення маси  гліцеролу.
х г/184г=6моль/2моль,звідси х=6моль•184г/2моль=552г.
Пропорція для обчислення маси  калію.
у г/234г=6моль/2моль,звідси у=6моль•234г/2моль=702г.
Відповідь: m(С3Н5(ОН)3)=552 г;  m(К)=702 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
2С3Н5(ОН)3+6K→2C3H5(OK)3+3Н2
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль гліцеролу  С3Н5(ОН)3  і 6 моль калію К  з утворенням 2 моль калій гліцерату  C3H5(OK)3, кількість речовини гліцеролу і калій гліцерату є однакова, тому у( С3Н5(ОН)3 )=у( С3Н5(ОК)3 )= 6 моль, а кількість речовини калію є у 3 рази більшою, ніж калій гліцерату, тому у(К)= у( С3Н5(ОК)3 )•3= 6 моль•3=12 моль.
Обчислюємо молярні маси (М г/моль = Mr) речовин.
Mr( С3Н5(ОН)3)=3•Ar(С)+8•Ar(Н)+3•Ar(O)=3•12+8•1+3•16=92,
M( С3Н5(ОН)3)=92г/моль. 
Mr(К)= Ar( К )=39, M(К)=39 г/моль. 
З формули у=m/M знаходимо масу m=y • M.
Обчислюємо масу гліцеролу кількістю речовини 6 моль.
m( С3Н5(ОН)3 )=6 моль • 92 г/моль= 552 г.
Обчислюємо масу калію кількістю речовини 18 моль.
m(К)=18 моль • 39 г/моль= 702 г.
Відповідь: m(С3Н5(ОН)3)=552 г;  m(К)=702 г.
Вопрос: Обчисліть та позначте, який об'єм карбон (IV) ооксиду (н.у.) і маса води утворяться від повного згоряння етанолу кількістю речовини 1,2 моль
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: y(С2Н5ОН)=1,2 моль. Знайти: m(Н2О)-? V(СО2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
     1,2 моль              x г         у л
     С2Н5ОН + 3О2 = 3Н2О + 2СO2↑
     1 моль                54 г       44,8 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль етанолу  С2Н5ОН   з утворенням 3 моль води Н2О і 2 моль карбон (ІV) оксиду СO2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л, а 2 моль займуть 44,8 л).
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) води й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Н2O)=2•Ar(Н)+Ar(О)=2•1+16=18, M(Н2O)=18 г/моль.
Маса 1 моль=18 г, а маса 3 моль =54 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення маси води:
1,2моль/1моль=хг/54г, звідси х=1,2моль•54г/1моль=64,8г.
Пропорція для обчислення об'єму карбон (ІV) оксиду:
1,2моль/1моль=ул/44,8л, звідси z=1,2моль•44,8л/1моль=53,76л.
Відповідь:  m(Н2О)=64,8 г; V(СО2)=53,76 л.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:С2Н5ОН+3О2=3Н2О+2СO2↑
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль етанолу  С2Н5ОН   з утворенням 3 моль води Н2О і 2 моль карбон (ІV) оксиду СO2, кількість речовини води у 3 рази більша, тому  y(Н2O)=y(С2Н5ОН)•3=1,2 моль•3=3,6 моль, а кількість речовини карбон (ІV) оксиду у 2 рази більша, тому y(СO2)=y(С2Н5ОН)•2=1,2 моль•2=2,4 моль. 
Обчислюємо масу води  кількістю речовини 1,25 моль за формулою m=y•M, де М г/моль=Мr.
Mr(Н2O)=2•Ar(Н)+Ar(О)=2•1+16=18, M(Н2O)=18 г/моль.
m(Н2O)=3,6 моль • 18 г/моль = 64,8 г.
Обчислюємо об'єм карбон (ІV) оксиду  кількістю речовини 2,4 моль за формулою V=Y•Vм, де Vм - постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
V(СО2)=2,4 моль • 22,4 л/моль = 53,76 л.
Відповідь:  m(Н2О)=64,8 г; V(СО2)=53,76 л.
Вопрос: Теорию коллективного бессознательного создал:
 (*ответ*) К. Г. Юнг
 З. Фрейд
 П. Сорокин
 К. Ясперс
Термин "социодинамика культуры" предложен:
 (*ответ*) П. Сорокиным
 К. Ясперсом
 А. Д. Эвансом
 Э. Б. Тайлором
Файюмский портрет появился в начале новой эры:
 (*ответ*) да
 нет
Финикийцы считаются создателями алфавитного письма:
 (*ответ*) да
 нет
Храм св. Софии стал музеем в:
 (*ответ*) XX веке
 XIX веке
 XVI веке
 XIV веке
Частью человеческого существования является культура:
 (*ответ*) да
 нет
Шумерская культура - самая древняя из архаических культур:
 (*ответ*) да
 нет
Шумерская культура относится к VIII тысячелетию до н. э..
 (*ответ*) нет
 да
Э. Б Тайлор не является представителем антропологической школы:
 (*ответ*) неверно
 верно
Homo sapiens - человек мыслящий:
 (*ответ*) верно
 неверно
А. Л. Чижевский изучал воздействие Солнца на жизнь на Земле:
 (*ответ*) да
 нет
Автором книга "Тотем и табу" является:
 (*ответ*) З. Фрейд
 Т. Адорно
 В. Дильтей
 Й. Хейзинга
Автором книги "Будушее Земли и человечества" является:
 (*ответ*) К. Э. Циолковский
 А. Л. Чижевский
 В. И. Вернадский
 Э. Кассирер
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Напишіть молекулярні та йонні рівняння реакцій між етановою кислотою і: а) кальцієм; б) калій гідроксидом; в) натрій карбонатом. Назвіть продукти реакцій
Категория: школьный раздел
Ответы:
Оцтова кислота - слабкий електроліт, через це в йонних рівняннях реакцій її формула записується в молекулярному вигляді.
a) 2CH3COOH + Ca → (CH3COO)2Ca (кальцій етаноат)+ H2↑ (водень)
     2CH3COOH + Ca → 2CH3COO- + Ca2+  + H2↑ (водень) 
б) CH3COOH + KOH → CH3COOK(калій етаноат)+ H2O (вода)
    CH3COOH + K++ OH-= CH3COO- + K+ + H2O
в) 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa (натрій етаноат) + H2O (вода)+ CO2↑ (карбон (IV) оксид)
   2CH3COOH + 2Na+ + CO32- → 2CH3COO- + 2Na+ + H2O + CO2↑
Вопрос: Дослідіть, що означають побутові назви "оцет", "оцтова есенція" та напишіть про їхнє побутове використання
Категория: школьный раздел
Ответы:
У побуті відома у вигляді 3-9%-го водного розчину (оцет) або 80%-го водного розчину (оцтова есенція).
Використовують як консервувальний засіб або смакова приправа, для  "росту" тіста (гашення соди) при випічці, як засіб видалення накипу, засіб для дезинфекції.
Вопрос: Обчисліть, яку масу розчину етанової кислоти з масовою часткою її 0,6 потрібно взяти, щоб добути кальцій етаноат масою 15,8 г
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m((CН3СОО)2Са)=15,8 г; W=0,6 ао 60%..
Знайти: m(розчину СН3СООН)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
   x г                        15,8 г
2CH3COOH  + Ca → (CH3COO)2Ca     + H2↑  
   120 г                       158 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 2 моль етанової кислоти СН3СООН з утворенням 1 моль кальцій етаноату (СН3СОО)2Са. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 2 моль етанової кислоти і масу 1 моль кальцій етаноату. 
Mr(CН3СООН)=2•Ar(C)+4•Ar(Н)+2•Ar(О)=2•12+4•1+2•16==60,  
M(CН3СООН)=60 г /моль. Маса 1 моль=60 г, а маса 2 моль = 120 г.
Mr((CН3СОО)2Сa)=4•Ar(C)+6•Ar(Н)+4•Ar(О)+Ar(Са)=4•12+6•1+4•16+40=158,  
M((СН3СОО)2Ca)=158 г/моль.  Маса 1 моль=158 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію для обчислення маси етанової кислоти CН3СООН і розв'язуємо її.
х г / 120 г = 15,8 г / 158 г, звідси х = 15,8 г • 120 г / 158 г = 12 г.
Знаходимо масу розчину етанової кислоти за формулою m(розчину)=m(речовини)/W
m(розчину СН3СООН)=m(СН3СООН) / 0,6=12 г / 0,6 = 20 г.
Відповідь. m(розчину CН3СООН)=20 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: 2CH3COOH+Ca→(CH3COO)2Ca+H2↑  
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) етанової кислоти CH3COOH і кальцій етаноату (CH3COO)2Ca.
Mr(CН3СООН)=2•Ar(C)+4•Ar(Н)+2•Ar(О)=2•12+4•1+2•16==60,  
M(CН3СООН)=60 г /моль. 
Mr((CН3СОО)2Сa)=4•Ar(C)+6•Ar(Н)+4•Ar(О)+Ar(Са)=4•12+6•1+4•16+40=158,  
M((СН3СОО)2Ca)=158 г/моль.
Обчислюємо кількість  речовини кальцій етаноату (CH3COO)2Ca масою 15,8 г за формулою y=m/M.
y((CH3COO)2)=15,8 г : 158 г/моль=0,1 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 
Прореагувало 2 моль етанової кислоти СН3СООН з утворенням 1 моль кальцій етаноату (СН3СОО)2Са, кількість речовини етанової кислоти є у 2 рази більшою, 
тому y(СН3СООН)=2•y((CH3COO)2Ca)=2•0,1=0,2 моль.
Знаходимо масу етанової кислоти СН3СООН  кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=y•M.
m(СН3СООН)=0,2 моль • 60 г/моль = 12 г.
Масу розчину етанової кислоти можна знайти за формулою (див. І спосіб) або скласти пропорцію і розв'язати її.
Масова частка речовини в будь-якому розчині показує масу розчиненої речовини, що міститься  у 100 г розчину, тому для визначення маси всього розчину складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
у 100 г розчину етанової кислоти міститься 60 г етанової кислоти, тоді
у х г розчину етанової кислоти - 12 г етанової кислоти.
100 г : х г=60 г : 12 г, звідси х=12 г • 100 г : 60 г=20 г
Відповідь. m(розчину CН3СООН)=20 г.
Вопрос: Порівняйте хімічні властивості етанової і хлоридної кислот під час їхньої взаємодії з: а) літій гідроксидом; б) натрій оксидом; в) калій карбонатом. Напишіть молекулярні та йонні рівняння реакцій
Категория: школьный раздел
Ответы:
Оцтова кислота - слабкий електроліт, через це в йонних рівняннях реакцій її формула записується в молекулярному вигляді. 
а) СН3-СООН + LiOH → CH3-COOLi + H2O - утворюється сіль і вода.
   CH3-COOH + Li+ + OH-  = CH3-COO- + Li+ + H2O
   HCl + LiOH = LiCl + H2O - утворюється сіль і вода.
   H+ + Cl- + Li+ + OH- = Li+ + Cl- + H2O
   H+ + OH- = H2O
б) 2СН3-СООН +Na2O → 2CH3-COONa + H2O - утворюється сіль і вода.
     2HCl + Na2O = 2NaCl + H2O - утворюється сіль і вода.
в) 2СН3-СООН + K2CO3 → 2CH3-COOK + CO2↑ + H2O
                               утворюється сіль, карбон (IV) оксид, вода.
   2CH3-COOH + 2К+ + CO32- = 2CH3-COO- +2K++ CO2↑ + H2O
   2HCl + K2CO3 = 2KCl + CO2↑ + H2O
                            утворюється сіль, карбон (IV) оксид, вода.
   2H+ + 2Cl- + 2K+ + CO32- = 2K+ + 2Cl- +  CO2↑ + H2O
    2H+ + CO32- =  CO2↑ + H2O
Вопрос: Обчисліть та позначте масу етанової кислоти, на нейтралізацію якої витратили розчин натрій гідроксиду масою 50 г з масовою часткою лугу 8%
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m((розчину NaOH)=50 г, W(NaOH)=8%
Знайти: m(СН3СООН)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Знаходимо масу речовини натрій гідроксиду за формулою 
m(речовини)=(m(розчину)•W)/100%
m(NaOH)=(m(розчину NaOH)•W(NaOH))/100%=50 г•8%/100%= 4 г.
Записуємо рівняння реакції:
   x г             4 г
CH3COOH  + NaOH → CH3COONa + H2O 
   60 г           40 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі і знайдені.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль етанової кислоти СН3СООН з 1 моль натрій гідроксиду NaOH. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль. 
Mr(CН3СООН)=2•Ar(C)+4•Ar(Н)+2•Ar(О)=2•12+4•1+2•16=60,  
M(CН3СООН)=60 г /моль. Маса 1 моль=60 г.
Mr(NaОН)=Ar(Nа)+Ar(О)+Ar(Н)=23+16+1=40,  
M(NaОН)=40 г/моль.  Маса 1 моль=40 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію для обчислення маси етанової кислоти  і розв'язуємо її.
х г / 60 г = 4 г / 40 г, звідси х = 60 г • 4 г / 40 г = 6 г.
Відповідь: m(CН3СООН)=6 г.
ІІ спосіб.
Знаходимо масу речовини натрій гідроксиду за формулою
m(речовини)=(m(розчину)•W)/100%
m(NaOH)=(m(розчину NaOH)•W(NaOH))/100%=50г•8%/100%= 4 г.
Записуємо рівняння реакції: CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O   
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(CН3СООН)=2•Ar(C)+4•Ar(Н)+2•Ar(О)=2•12+4•1+2•16=60,  
M(CН3СООН)=60 г /моль.
Mr(NaОН)=Ar(Nа)+Ar(О)+Ar(Н)=23+16+1=40,  
M(NaОН)=40 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини натрій гідроксиду NaОН масою 4 г за формулою y=m/M.
y((NaОН)=4 г : 40 г/моль=0,1 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 
Прореагувало 1 моль етанової кислоти СН3СООН з 1 моль натрій гідроксиду NaOH, кількість речовини є однакова, тому y(СН3СООН)=y(NaОН)=0,1 моль.
Знаходимо масу етанової кислоти СН3СООН  кількістю речовини 0,1 моль
за формулою m=y•M, де М г/моль=Mr
m(СН3СООН)=0,1 моль • 60 г/моль = 6 г.
Відповідь: m(CН3СООН)=6 г.
Вопрос: Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схем, та вкажіть умови їх перебігу:
С2Н6 (-Н2) → С2Н4 (+Н2О) → С2Н5ОН → СН3-СОО-С2Н5
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. С2Н6 → C2H4 + H2↑ (каталізатор Ni)
2. С2Н4 + H2O → CH2OH−CH2OH (каталізатор KMnO4)
3. C2H5OH + CH3─COOH → CH3─COO─C2H5 + H2O (t0C, H2SO4)
Вопрос: Дано речовини: етанол, натрій карбонат, калій гідроксид, кальцій оксид, магній, метан. З якими із них реагуватимуть кислоти: етанова і сульфатна?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Етанова кислота реагує з етенолом, натрій карбонатом, калій гідроксидом, кальцій оксидом, магнієм. 
Сульфатна кислота реагує з натрій карбонатом, калій гідроксидом, кальцій оксидом, магнієм. 
З метаном не реагують, бо метан стійкий до дії кислот.
Вопрос: Обчисліть та позначте масову частку етанової кислоти в розчині масою 150 г, якщо на його нейтралізацію витратили розчин натрій гідроксиду масою 250 г з масовою часткою лугу 16%
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m((розчину NaOH)=250 г, W(NaOH)=16%,
m((розчину СН3СООН)=150 г
Знайти: W(СН3СООН)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Знаходимо масу речовини натрій гідроксиду за формулою
m(речовини)=(m(розчину)•W)/100%
m(NaOH)=(m(розчину NaOH)•W(NaOH))/100%=(250 г•16%)/100%= 40 г.
Записуємо рівняння реакції:
   x г             40 г
CH3COOH  + NaOH → CH3COONa + H2O 
   60 г           40 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі і знайдені.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль етанової кислоти СН3СООН з 1 моль натрій гідроксиду NaOH. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль. 
Mr(CН3СООН)=2•Ar(C)+4•Ar(Н)+2•Ar(О)=2•12+4•1+2•16=60,  
M(CН3СООН)=60 г /моль. Маса 1 моль=60 г.
Mr(NaОН)=Ar(Nа)+Ar(О)+Ar(Н)=23+16+1=40,  
M(NaОН)=40 г/моль.  Маса 1 моль=40 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію для обчислення маси етанової кислоти і розв'язуємо її.
х г / 60 г = 40 г / 40 г, звідси х = 60 г • 40 г / 40 г = 60 г.
Знаходимо масову частку речовини в розчині за формулою 
W=m(речовини)/m(розчину)
W(CН3СООН)=m(CН3СООН)/m(розчину CН3СООН)=60 г/150 г)=0,4,
або, помноживши знайдене число на 100%, одержимо 40%.
Відповідь: 0,4 або 40% .
ІІ спосіб.
Знаходимо масу речовини натрій гідроксиду за формулою 
m(речовини)=(m(розчину)•W)/100%
m(NaOH)=(m(розчину NaOH)•W(NaOH))/100%=(250 г•16%)/100%= 40 г.
Записуємо рівняння реакції: CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O   
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(CН3СООН)=2•Ar(C)+4•Ar(Н)+2•Ar(О)=2•12+4•1+2•16=60,  
M(CН3СООН)=60 г /моль.
Mr(NaОН)=Ar(Nа)+Ar(О)+Ar(Н)=23+16+1=40,  
M(NaОН)=40 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини натрій гідроксиду NaОН масою 40 г за формулою y=m/M.
y((NaОН)=40 г : 40 г/моль=1 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 
Прореагувало 1 моль етанової кислоти СН3СООН з 1 моль натрій гідроксиду NaOH, кількість речовини є однакова, 
тому y(СН3СООН)=y(NaОН)=1 моль.
Знаходимо масу етанової кислоти СН3СООН  кількістю речовини 1 моль за формулою m=y•M.
m(СН3СООН)=1 моль • 60 г/моль = 60 г.
Знаходимо масу етанової кислоти у 100 г розчину, тобто масову частку речовини. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
У 150 г розчину міститься 60 г етанової кислоти
   100 г розчину - х г етанової кислоти.
150 г / 100 г = 60 г / х г, звідси х = 60 г • 100 г / 150 г = 40 г. 
Отже, W(СН3СООН) =40% або 0,4
Відповідь: 40% або 0,4.
Вопрос: Назвіть представника вищих ненасичених карбонових кислот та запишіть скорочену структурну формулу. Чому цю кислоту називають ненасиченою?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Олеїнова кислота
СН3—(СН2)7—СН=СН—(СН2)7—СООН.
Сполука містить кратні зв'язки.
Вопрос: Перелічіть фізичні властивості пальмітинової і стеаринової кислот
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пальмітинова і стеаринова кислоти – це тверді речовини білого кольору, нерозчинні у воді, жирні на дотик, без запаху й смаку. Але вони, виявляючи загальні властивості кислот, розчиняються у водних розчинах лугів і карбонатів, утворюючи солі.
Вопрос: Антрокосмизм является одним из направлений в культурологии:
 (*ответ*) да
 нет
Аполлонийское начало является вторым уровнем художественной культуры:
 (*ответ*) да
 нет
В. Дильтей обосновал идею объективного духа:
 (*ответ*) да
 нет
Взгляды антропокосмистов основаны на научном постижении феномена культуры:
 (*ответ*) верно
 неверно
Действие является основой культуры:
 (*ответ*) да
 нет
Действующий человек - это:
 (*ответ*) Homo faber
 Homo sapiens
 Homo symbolicus
 Homo ludens
З. Фрейд считал, что общение с высокой культурой опасно для человека:
 (*ответ*) да
 нет
Й. Хейзинга написал книгу "Человек играющий":
 (*ответ*) да
 нет
Й. Хейзинга является создателем мировой концепции культуры:
 (*ответ*) да
 нет
К. Г. Юнг создал направление аналитической психологии:
 (*ответ*) верно
 неверно
К. Г. Юнг считал творчество актом непроизвольного одушевления архетипов:
 (*ответ*) да
 нет
К. Э. Циолковский был создателем "космической этики":
 (*ответ*) да
 нет
К. Э. Циолковский верил, что культура имеет галактический характер:
 (*ответ*) да
 нет
Книгу "Философия новой музыки" написал:
 (*ответ*) Т. Адорно
 Ф. Ницше
 З. Фрейд
 Э. Кассирер
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Порівняйте хімічні властивості пальмітинової і хлоридної кислот. Напишіть відповідні рівняння реакцій
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пальмітинова кислота:
1. Взаємодія з лугами (напр., калій гідроксидом).
С15Н31СООН + КОН → С15Н31СООK + Н2О
2. Взаємодія з солями (напр., натрій карбонатом).
2С15Н31СООН + Na2CO3 → 2С15Н31СООNa + CO2 + Н2О
Хлоридна кислота:
1. З лугами (напр., натрій гідроксидом).
HCl + NaОН → NaCl + Н2О
2. З солями (напр., калій карбонатом).
2HCl + К2CO3 → 2KCl + CO2↑ + Н2О
3. Зі спиртами (напр., етанолом)
HCl + С2Н5ОН→ С2Н5Сl+ Н2О 
                      хлороетан
4. З основними та амфотерними оксидами (напр.,кальцій оксидом).
2HCl + СаО → СаCl2 + Н2О
5. З металами, що стоять у ряді напруг до водню (напр., магнієм).
2HCl + Mg → MgCl2 + Н2↑
Вопрос: Унаслідок взаємодії етанової кислоти з магній оксидом, утворилася сіль масою 35,5 г. Обчисліть маси вихідних речовин
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m((СН3СООН)2Mg)=35,5 г
Знайти: m(СН3СООН)-?  m(MgO)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
   x г             у г           35,5 г
2CH3COOH  + MgO → (CH3COO)2Mg + H2O 
   120 г         40 г           142 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 2 моль етанової кислоти СН3СООН і 1 моль магній оксиду MgO з утворенням 1 моль солі магній етаноату  (CH3COO)2Mg. 
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 2 моль етанової кислоти і масу 1 моль магній оксиду і 1 моль магній етаноату.
Mr(CН3СООН)=2•Ar(C)+4•Ar(Н)+2•Ar(О)=2•12+4•1+2•16=60,  
M(CН3СООН)=60 г /моль.
Маса 1 моль=60 г, а маса 2 моль =120 г.
Mr(MgO)=Ar(Mg)+Ar(O)=24+16=40,  
M(MgO)=40 г /моль.Маса 1 моль=40 г.
Mr((CН3СОО)2Mg)=4•Ar(C)+6•Ar(Н)+4•Ar(О)+Ar(Mg)=4•12+6•1+4•16+24=142
M(CН3СОО)2Mg)=142 г /моль. Маса 1 моль=142 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорціюї і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення маси етанової кислоти:
х г/120 г=35,5 г/142 г, звідси х=35,5 г•120 г/142 г=30 г.
Пропорція для обчислення маси магній оксиду:
у г/40 г=35,5 г/142 г, звідси у=35,5 г•40 г/142 г=10 г.
Відповідь: m(СН3СООН)=30 г;  m(MgO)=10 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
2CH3COOH + MgO → (CH3COO)2Mg + H2O  
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(CН3СООН)=2•Ar(C)+4•Ar(Н)+2•Ar(О)=2•12+4•1+2•16=60,  
M(CН3СООН) = 60 г /моль.
Mr(MgO)=Ar(Mg)+Ar(O)=24+16=40,  M(MgO)=40 г /моль.
Mr((CН3СОО)2Mg)=4•Ar(C)+6•Ar(Н)+4•Ar(О)+Ar(Mg)=4•12+6•1+4•16+24=142.
M(CН3СОО)2Mg)=142 г /моль.
Обчислюємо кількість речовини магній етаноату (CН3СОО)2Mg масою 35,5 г за формулою y=m/M.
y(((CН3СОО)2Mg)=35,5 г : 142 г/моль=0,25 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 
Прореагувало 2 моль етанової кислоти СН3СООН і 1 моль магній оксиду MgO з утворенням 1 моль солі магній етаноату  (CH3COO)2Mg, кількість речовини магній оксиду і магній етаноату є однакова, тому y((MgО)=y((CH3COO)2Mg)=0,25 моль, а кількість речовини етанової кислоти є у 2 рази більшою, ніж магній етаноату, тому y(CН3СООН)=2•y((CH3COO)2Mg)=2•0,25 моль=0,5 моль.
З формули y=m/M, де М г/моль=Мr, знаходимо масу речовини m=y•M.
Обчислюємо масу етанової кислоти СН3СООН  кількістю речовини 0,5 моль:
m(СН3СООН)=0,5 моль • 60 г/моль=30 г.
Обчислюємо масу магній оксиду MgO кількістю речовини 0,25 моль:
m(MgO)=0,25 моль • 40 г/моль=10 г.
Відповідь: m(СН3СООН)=30 г;  m(MgO)=10 г.
Вопрос: Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схем, та вкажіть умови їх перебігу:
СаС2 →С2Н2 → С2Н4 →С2Н5ОН→СН3—СОО—С2Н5.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2. 
C2H2 + H2 → C2H4. У присутності каталізатора.
C2H4 + H2O → C2H5OH. У присутності каталізатора.
C2H5OH + CH3—COOH → CH3—COO—C2H5 + H2O.
Вопрос: Назвіть солі вищих насичених карбонових кислот, що виявляють мийну дію та напишіть їхні формули
Категория: школьный раздел
Ответы:
Натрій пальмітат С15Н31СООNa, калій пальмітат С15Н31СООК
Натрій стеарат С17Н35СООNa, калій стеарат С17Н35СООК.
Вопрос: Стеаринова кислота повністю прореагувала з натрій карбонатом кількістю речовини 0,3 моль. Обчисліть маси продуктів реакції. Назвіть утворені речовини
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(Na2CO3)=0,3 моль.
Знайти  m(С17Н35СООNa)-? m(H2O)-? m(СO2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
                  0,3 моль        х г         у г    z г
2С17Н35СООН + Na2CO3 →   2С17Н35СООNa + Н2О + CO2
                 1 моль          612 г       18 г  44 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій карбонату Na2CO3 з утворенням 2 моль солі натрій стеарату  С17Н35СООNa, 1 моль води Н2О і 1 моль вуглекислого газу СО2.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 2 моль натрій стеарату та масу 1 моль води і 1 моль вуглекислого газу.
Mr(C17H35СООNa)=18•Ar(C)+35•Ar(H)+2•Ar(О)+Ar(Na)=18•12+35•1+2•16+23=306
M(C17H35СООNa)=306 г/моль.
Маса 1 моль=306 г, а маса 2 моль = 612 г.
Mr(H2О)=2•Ar(H)+Ar(О)=2•1+16=18
M(H2О)=18 г/моль. Маса 1 моль=18 г.
Mr(CО2)=Ar(C)+2•Ar(О)=12+2•16=44
M(CО2)=44 г/моль. Маса 1 моль=44 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо три пропорції і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення маси натрій стеарату:
0,3 моль/1 моль=х г/612 г,звідси х=0,3 моль•612г/1 моль=183,6 г.
Пропорція для обчислення маси води:
0,3 моль/1 моль=у г/18 г,звідси у=0,3 моль•18г/1 моль=5,4 г.
Пропорція для обчислення маси вуглекислого газу:
0,3 моль/1 моль=х г/44 г,звідси х=0,3 моль•44г/1 моль=13,2 г.
Відповідь:  m(С17Н35СООNa)=183,6 г; m(Н2О)=5,4 г; m(CO2)=13,2 г. Утворені речовини: натрій етаноат, вода, карбон (IV) оксид або вуглекислий газ.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
2С17Н35СООН+Na2CO3→2С17Н35СООNa+Н2О+CO2
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій карбонату Na2CO3 з утворенням 2 моль солі натрій стеарату  С17Н35СООNa, 1 моль води Н2О і 1 моль вуглекислого газу СО2, кількості речовин натрій карбонату та води і вуглекислого газу є однакові, тому y(H2O)=y(Na2CO3)=0,3 моль і y(CO2)=y(Na2CO3)=0,3 моль, а кількість речовини натрій стеарату є у 2 рази більшою, ніж y(С17Н35СООNa)=2 •  y(Na2CO3)=2 •0,3 моль = 0,6 моль.
Обчислюємо молярну маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(C17H35СООNa)=18•Ar(C)+35•Ar(H)+2•Ar(О)+Ar(Na)=18•12+35•1+2•16+23=306
M(C17H35СООNa)=306 г/моль.
Mr(H2О)=2•Ar(H)+Ar(О)=2•1+16=18.  M(H2О)=18 г/моль.
Мr(CО2)=Ar(C)+2•Ar(О)=12+2•16=44. M(CО2)=44 г/моль.
З формули y=m/M, де М г/моль=Мr, знаходимо масу речовини m=y•M.
Обчислюємо масу солі натрій стеарату кількістю речовини 0,6 моль.
m(С17Н35СООNa)=0,6 моль•306 г/моль= 183,6 г.
Обчислюємо масу води кількістю речовини 0,3 моль.
m(Н2О)=0,3 моль•18 г/моль = 5,4 г.
Обчислюємо масу вуглекислого газу кількістю речовини 0,3 моль.
m(СО2)=0,3 моль•44 г/моль= 13,2 г.
Відповідь: m(С17Н35СООNa)=183,6 г; m(Н2О)=5,4 г; m(CO2)=13,2 г. Утворені речовини: натрій етаноат, вода, карбон (IV) оксид або вуглекислий газ.