nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: На образец красного фосфора массой 11,16 г подействовали хлором, который занимал 15,4 л при температуре 20 °С и нормальном давлении. К полученной жидкости добавили 500 г 18%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте состав образовавшегося раствора (в массовых долях).
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(P) = 11,16/31 = 0,36 моль
n(Cl2) = 15,4*101,3/(8,314*293) = 0,64 моль
n(P)/n(Cl2) = 9/16
3/2 <n(P)/n(Cl2) < 5/2
Образовалась смесь пента- и трихлорида фосфора.
2P + 3Cl2 = 2PCl3
2P + 5Cl2 = 2PCl5
Пусть образовалось xмоль PCl3 и yмоль PCl5.

x + y = 0,36
(3/2)x + (5/2)y = 0,64

x = 0,36 – y
0,54 – 1,5y + 2,5y = 0,64
y = 0,1
x = 0,26
n(NaOH) = 500*0,18/40 = 2,25 моль
PCl3 + 5NaOH = Na2(PHO3) + 3NaCl + 2H2O
PCl5 + 8NaOH = Na3PO4 + 5NaCl + 4H2O
n(Na2(PHO3)) = x = 0,26 моль
n(Na3PO4) = y = 0,1 моль
n(NaCl) = 3x + 5y = 1,28 моль
n(NaOH) = 2,25 – 5x – 8y = 0,15 моль
m(Na2(PHO3)) = 0,26*126 = 32,76 г
m(Na3PO4) = 0,1*164 = 16.4 г
m(NaCl) = 1,28*58,5 = 74,88 г
m(NaOH) = 0,15*40 = 6 г
m(р-ра) = 500 + 0,36*31 + 0,64*71 = 556,6 г
ω(Na2(PHO3)) = (32,76/556,6)*100% = 5,89%
ω(Na3PO4) = (16.4/556,6)*100% = 2,95%
ω(NaCl) = (74,88/556,6)*100% = 13,44%
ω(NaOH) = (6/556,6)*100% = 1,08%
Ответ: ω(Na2(PHO3)) = 5,89%; ω(Na3PO4) = 2,95%; ω(NaCl) = 13,44%; ω(NaOH) = 1,08%
Вопрос: К 42 г смеси пирита (FeS2)и сульфида алюминия при нагревании добавили 605,5 мл 60%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,37 г/мл). Выделилось 148,7 л бурого газа (27 °С, 105,6 кПа). Раствор обработали избытком водного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка и массовые доли веществ в исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
FeS2 + 18HNO3 = 15NO2 + Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 7H2O
Al2S3 + 30HNO3 = 24NO2 + 2Al(NO3)3 + 3H2SO4 + 12H2O
Пустьn(FeS2) = x моль, n(Al2S3) = y моль.Тогда:
120x + 150y = 42
n(NO2) = PV/RT = 105,6*148,7/(8,31*(273+27)) =  6,3 моль
n(HNO3) = 605,5*1,37*0,6/63 = 7,9 моль
Если предположить, что HNO3 в избытке, то количество NO2 определяется количеством сульфидов: n(NO2) = 15x + 24y = 6,3
Решая полученную систему двух уравнений, находим:
x = 0,1
y = 0,2
Для растворения такого количества смеси требуется 18*0,1 + 30*0,2 = 7,8 моль HNO3, так что 7,9 моль HNO3 – действительно избыток.
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO3
Al(NO3)3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaNO3
Восадке – толькоFe(OH)3.
n(Fe(OH)3) = n(FeS2) = 0,1 моль
m(Fe(OH)3) = 0,1*107 = 10,7 г
ω(FeS2) = 0,1*120/42 = 28,6%
ω(Al2S3) = 71,4%
Ответ: 10,7 гFe(OH)3. ω(FeS2) = 28,6 %, ω(Al2S3) = 71,4 %.
Вопрос: Через 504 г 10%-ного раствора гидроксида калия было пропущено 17,2 л оксида серы (IV) при давлении 101,5 кПа и температуре 27 °С. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(KOH) = 504*0,1/56 = 0,9 моль
n(SO2) = PV/RT = 101,5*17,2/(8,314*(273 + 27)) = 0,7 моль
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
SO2в избытке. Образуется 0,9/2 = 0,45 моль K2SO3, остается 0,7 – 0,45 = 0,25 моль SO2.
K2SO3 + SO2 + H2O = 2KHSO3
Образуется 0,25*2 = 0,5 моль KHSO3, остается 0,45 – 0,25 = 0,2 моль K2SO3.
m(р-ра) = 504 + 0,7*64 = 548,8 г
m(K2SO3) = 0,2*158 = 31,6 г
m(KHSO3) = 0,5*120 = 60 г
ω(K2SO3) = (31,6/548,8)*100% = 5,76%
ω(KHSO3) = (60/548,8)*100% = 10,93%
Ответ: 5,76% K2SO3, 10,93% KHSO3
Вопрос: Смесь сероводорода и неизвестного алкана, взятых в объемном соотношении 1 : 3, сожжена, и продукты сгорания полностью поглощены избытком водного раствора гидроксида бария. В результате выпало 19,9 г осадка, масса которого при обработке избытком раствора перманганата калия, подкисленного азотной кислотой, уменьшилась до 2,33 г. Установите формулу алкана и напишите уравнения упомянутых реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
H2S + 1,5O2 = SO2 + H2O
CnH2n+2 + (1,5n + 0,5)O2 = nCO2 + (n+1)H2O
Ba(OH)2 + SO2 = BaSO3↓ + H2O
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓ + H2O
5BaSO3 + 2KMnO4 + 6HNO3 = 5BaSO4↓ + 2Mn(NO3)2 + 2KNO3 + 3H2O
BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2↑ + H2O
Пусть было сожжено xмоль H2S (и, соответственно, 3xмоль алкана). Тогда:

19,9 = x*217 + 3nx*197
2,33 = x*233

x = 0,01
n = (19,9 – 2,17)/(0,03*197) = 3
Ответ: C3H8
Вопрос: 8,35 г соединения, содержащего 23,35% калия, 47,90% брома и 28,75% кислорода по массе, нагрели при температуре более 450 °С с 1,86 г фосфора. Продукты реакции растворили в 150 мл воды и через раствор пропустили 1,92 л аммиака (давление 1 атм, температура 20 °С). Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
x : y : z = 23,35/39 : 47,90/80 : 28,75/16 = 0,599 : 0,599 : 1,797 = 1 : 1 : 3
5KBrO3 + 6P = 3P2O5 + 5KBr
n(KBrO3) = 8,35/167 = 0,05 моль
n(P) = 1,86/31 = 0,06 моль
Вещества взяты в стехиометрических соотношениях.
В результате реакции образовалось 0,03 моль P2O5и 0,05 мольKBr.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
n(NH3) = 101,3*1,92/(8,31*293) = 0,08 моль
m(NH3) = 0,08*17 = 1,36 г
При растворении такого количества аммиака в этом количестве фосфорной кислоты образуются две кислые соли.
H3PO4 + NH3 = NH4H2PO4
H3PO4 + 2NH3 = (NH4)2HPO4
Пусть n(NH4H2PO4) = xмоль, n((NH4)2HPO4) = yмоль. Тогда:

x + y = 0,06
x + 2y – 0,08

x = 0,04
y = 0,02
m(р-ра) = 150 + 8,35 + 1,86 + 1,36 = 161,6 г
ω(NH4H2PO4) = (0,04*115/161,6)*100% = 2,84%
ω((NH4)2HPO4) = (0,02*132/161,6)*100% = 1,63%
ω(KBr) = (0,05*119/161,6)*100% = 3,68%
Ответ: 2,84% NH4H2PO4, 1,63% (NH4)2HPO4, 3,68% KBr
Вопрос: Какую массу AgNO3 необходимо добавить к 100,0 г 5,5 М раствора HCl (ρ = 1,10 г/мл), чтобы получить раствор, в котором массовая доля азотной кислоты равна 10,0%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Пусть n(AgNO3) = xмоль. Тогда:
0,1 = 63x/(100*1,1 + 170x – 143,5) = 63x/(110 + 26,5x)
11 + 2,65x = 63x
x = 0,18
m(AgNO3) = 170x = 31 г
Ответ: 31 г
Вопрос: Известно, что 40 см3 раствора, содержащего нитрат меди (II) и серную кислоту, может прореагировать с раствором гидроксида натрия объемом 25,4 см3 (ω = 16,02%, плотность раствора 1,18 г/см3), а прокаливание выпавшего при этом осадка дает 1,60 г твердого вещества. Вычислите концентрации (в моль/дм3) нитрата меди (II) и серной кислоты в исходном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(NaOH) = 25,4*1,18*0,1602/40 = 0,12 моль
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
Cu(OH)2 = CuO + H2O
n(Cu(NO3)2) = n(CuO) = 1,6/80 = 0,02 моль
с(Cu(NO3)2) = 0,02/0,04 = 0,5 моль/л
n(H2SO4) = 0,5(n(NaOH) – 2*0,02) = 0,04 моль
с(H2SO4) = 0,04/0,04 = 1 моль/л
Ответ: с(Cu(NO3)2= 0,5 моль/л, с(H2SO4) = 1 моль/л
Вопрос: Нитрат меди (II) массой 37,6 г прокалили и получили 8,96 дм3 (н. у.) смеси газов. Рассчитайте: а) массу твердого остатка; б) массовые доли веществ в твердом остатке; в) массу соляной кислоты с ω(HCl) = 20,4%, которая может прореагировать с твердым остатком.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
n(смеси газов) = 8,96/22,4 = 0,4 моль
n(O2) = 0,4/5 = 0,08 моль
n(NO2) = 0,4*4/5 = 0,32 моль
m(смеси газов) = 0,32*46 + 0,08*32 = 17,28 г
m(тв. остатка) = 37,6 – 17,28 = 20,32 г
m(CuO) = 0,08*2*80 = 12,8 г
ω(CuO) = (12,8/20,32)*100% = 63%
ω(Cu(NO3)2) = 100 – 63 = 37%
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
n(HCl) = 2n(CuO) = 4n(O2) = 0,32 моль
m(HCl, 20,4%) = 0,32*36,5/0,204 = 57,3 г
Ответ: а) 20,32 г; б) 63% CuO, 37% Cu(NO3)2; в) 57,3 г
Вопрос: Сплав алюминия с цинком массой 4,57 г растворили в 43,75 мл 70% раствора азотной кислоты (плотность 1,44 г/мл). В результате реакции выделился газ объемом 7,68 л (объем измеренпри 15°С и 1 атм.). К полученному раствору добавили 35 г гидрокарбоната натрия. Рассчитайте мольные доли металлов в сплаве, массу осадка и объем газа (измеренный при 15°С и 1 атм.), образовавшихся в результате реакции с гидрокарбонатом натрия. Напишите уравнения всех протекающих реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Al + 6HNO3 = Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Al(NO3)3 + 3NaHCO3 = 3NaNO3 + Al(OH)3↓ + 3CO2↑
HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + CO2↑ + H2O
Zn(NO3)2 + 2NaHCO3 = ZnCO3↓ + H2O + CO2↑ + 2NaNO3
n(HNO3) = 43,75*1,44*0,7/63 = 0,7 моль
n(NO2) = PV/RT = 101,325*7,68/(8,314*288) = 0,325 моль
n(HNO3ост.) = 0,7 – 0,325*2 = 0,05 моль
n(NaHCO3) = 35/84 = 0,417 моль
n(NaHCO3, прореаг. с кислотой) = n(HNO3ост.) = 0,05 моль
Пусть в навеске сплава было x мольAl и y моль Zn. Тогда:
n(NaHCO3на реакцию с нитратами) = 0,417 – 0,05 = 0,367 = 3x + 2y
Но в тоже время 3x + 2y = 0,325< 0,367
Значит,гидрокарбонат добавлен в избытке.

0,325 = 3x + 2y
4,57 = 27x + 65y

x = (0,325 – 2y)/3
4,57 = 2,925 – 18y + 65y
y = 0,035
x = 0,085
x(Al) = (0,085/(0,085 + 0,035))*100% = 70,8%
x(Zn) = 100 – 71 = 29,2%
m(осадка) = m(Al(OH)3) + m(ZnCO3) = 0,085*78 + 0,035*125 = 13,26 г
n(CO2) = n(HNO3ост.) + 3n(Al) + n(Zn) = 0,05 + 0,255 + 0,035 = 0,34 моль
V(CO2) = nRT/P = 0,34*8,314*288/101,325 = 8,03 л
Ответ:x(Al) =70,8%, x(Zn)= 29,2%; m(осадка) = 13,26 г; V(CO2) =8,03 л
Вопрос: По мнению Л.Леви-Брюля, основным законом первобытного мышления является закон
(*ответ*) партиципации
 противоречия
 перехода количества в качество
 экстраполяции
По мнению У.Джемса, истинность религии и веры в Бога проистекает из их
(*ответ*) полезности
(*ответ*) выгодности
 логичности
 эмоциональности
 обоснованности
По мнению Х. Бека, Бог - это
(*ответ*) устроитель мира
(*ответ*) абсолютное «Ты» для человека
 непостижимая монада
 творческая эволюция
 иллюзорный утешитель
По мнению Х.Бека, «решающей сердцевиной философского богопознания», являются
(*ответ*) доказательства бытия Бога
 мистические экстазы, соединяющие с Богом
 иррациональные аргументы, устанавливающие непознаваемость Бога
 диалектические антиномии
По мнению Цицерона, слово «религия» производно от латинского глагола «relegere», имеющего значения
(*ответ*) возвращаться
(*ответ*) бояться
 требовать
 вселяться
По мнению Ч.Хартшорна, доказательства существования Бога
(*ответ*) могут быть формально верными
 тщетны
 могут быть полностью убедительными
 обладают лишь психологической достоверностью
Подберите синонимичное выражение термину «паненгенический»
(*ответ*) всё во всем
 вещая воля
 происхождение Бога
 жизненный порыв
Подберите синонимы к глаголу «конституировать»
(*ответ*) утверждать
(*ответ*) устанавливать
 раскрепощать
 пролонгировать
 выявлять
 отождествлять
Подберите синонимы к глаголу «эксплицировать»
(*ответ*) разъяснять
(*ответ*) выявлять
 сгущать
 конденсировать
 фабриковать
 отождествлять
Подберите синонимы к слову «интерпретация»
(*ответ*) толкование
(*ответ*) разъяснение
 объяснение
 рассмотрение
 усложнение
Подберите синонимы к термину «имплицитный»
(*ответ*) скрытый
(*ответ*) подразумеваемый
(*ответ*) внутренний
 явный
 обоснованный
 трансцендентный
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: 10. Решение об учреждении нового высшего органа государственной власти — Съезда народных депутатов СССР — было принято в
 1980 г
 1990 г
 1975 г
 (*ответ к тесту*) 1988 г
11. Руководство, направление процесса формирования психических установок и деятельности отдельного работника, рабочей группы, органа или организации, участвующих в государственном управлении, — это
 методы управленческой деятельности
 формы управленческой деятельности
 (*ответ к тесту*) менеджмент в государственном управлении
 принципы управленческой деятельности
12. С конца 1918 г. центральными отраслевыми органами государственного управления по делам хозяйственного, культурного и оборонного строительства были
 Совнархозы
 Министерства
 Наркоматы
 (*ответ к тесту*) Главки
13. Самобытное, неповторимое, связанное с известной свободой и творческим подходом в государственном управлении, проявляющееся, как правило, в так называемых «внештатных» ситуациях, не имеющих аналогов, — это
 единичное
 общее
 (*ответ к тесту*) уникальное
 типичное
14. Самодеятельные некоммерческие формирования, создаваемые на базе общности интересов, целей, а иногда и идеологических взглядов, называются
 общественно-хозяйственными объединениями
 (*ответ к тесту*) общественными объединениями
 религиозными объединениями
 коммерческими объединениями
15. Система кормлений была ликвидирована в результате
 податной реформы
 секуляризации
 (*ответ к тесту*) губной реформы
 формирования приказной системы управления
1. Система органов власти, построенная с учетом принципа разделения властей, была построена в период царствования
 Николая II
 Николая I
 Александра II
 (*ответ к тесту*) Александра I
Категория: экономические
Ответы:
Тест прошел проверку
Правильные вопросы выделены по тесту
Ставим плюс 1 голос к ответу)
Вопрос: Какой объем газов (дм3, н. у.) выделяется при полном термическом разложении 4,26 г нитрата алюминия согласно уравнению реакции:
4Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(Al(NO3)3) = 4,26/213 = 0,02 моль
n(газов) = ((12 + 3)/4)*n(Al(NO3)3) = 0,075 моль
V(газов) = 0,075*22,4 = 1,68 л
Ответ: 1,68 дм3
Вопрос: Какой объём 96% серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) необходим для растворения 120 г смеси меди и оксида меди (II), если при обработке 2 г этой смеси азотной кислотой выделилось 0,448 л (н.у.) оксида азота (IV)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
CuO + 2HNO3 = Сu(NO3)2 + H2O
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
n(NO2) = 0,448/22,4 = 0,02 моль
n(Cu) = (½)n(NO2) = 0,01моль
m(Cu) = 0,01*64 = 0,64г
m(CuO) = 2 – 0,64 = 1,36г
n(CuO) = 1,36/80 = 0,017моль
120/2 = 60 – в 60 раз большее количество смеси вступает в реакцию с серной кислотой.
n(H2SO4) = 2*0,01*60 +1*0,017*60 = 2,22моль
m(H2SO4) = 2,22*98 = 217,56г
m(H2SO4, 96%) = 217,56*100/96 = 226,625 г
V(H2SO4, 96%) = 226,625/1,84 = 123,2мл
Ответ: 123,2 мл
Вопрос: При взаимодействии углерода с концентрированной азотной кислотой выделилось 11,2 л смеси двух газов (измерено при нормальных условиях). Определите массу 68%-ного раствора азотной кислоты, использованной для реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
С + 4HNO3 (конц.) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
n(смеси газов) = 11,2/22,4 = 0,5 моль
n(HNO3) = (4/(1+4))*n(смеси газов) = 0,4 моль
m(HNO3) = 0,4*63 = 25,2 г
m(HNO3, 68%) = 25,2*100/68 = 31,1 г
Ответ: 31,1 г
Вопрос: 0,582 г меди растворили в азотной кислоте, полученную соль разложили, в результате получили 0,728 г оксида меди. Вычислить эквивалент меди.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cu → Cu(NO3)2 → CuO
0,582 г меди эквивалентны 0,728 г оксида меди.
ЭCuO = M(CuO)/(число атомов элемента*валентность элемента) = 80/(1*2) = 40 г/моль
ЭCu = 0,582*40/0,728 = 32 г/моль
Ответ: 32 г/моль
Вопрос: При сгорании смеси метанола и этиламина в необходимом количестве кислорода образовалось 43,2 г воды и 4,48 л газа (н.у.), не поглощающегося раствором гидроксида натрия. Вычислите массовую долю метанола в исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CH3OH + 1,5O2 = CO2↑ + 2H2O↑
2C2H5NH2 + 7,5O2 = 4CO2↑ + N2↑ + 7H2O
n(H2O) = 43,2/18 = 2,4 моль
n(N2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
Пусть в сожженном количестве смеси было xмоль метанола и y моль этиламина. Тогда:

2,4 = 2x + (7/2)y
0,2 = 0,5y

y = 0,4
x = 0,5
ω(CH3OH) = ((0,5*32)/(0,5*32 + 0,4*45))*100% = 47,1%
Ответ: 47,1%
Вопрос: На растворение смеси, состоящей из железа и оксида железа(III) израсходовано 133 мл 20%-ной соляной кислоты (плотность 1,096 г/мл). Выделившийся при этом газ образует при сгорании 1,2*10^23 молекул воды. Определите массовую долю железа в смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑    
Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O    
2H2 + O2 = 2H2O    
m(HCl, 20%) = 133*1,096=145,8 г
m(HCl) = 145,8*0,2 = 29,16 г
n(HCl) = 29,16/36,5 = 0,8 моль    
n(H2O) = N/NA =  1,2*10^23 /6*10^23 = 0,2моль
n(Fe) = n(H2) = n(H2O) = 0,2моль
n(HClна Fe) = 2n(Fe) = 0,4моль
n(HClна Fe2O3) = n(HCl) – n(HClна Fe)  = 0,4моль            
n(Fe2O3) = n(HClна Fe2O3)/6 = 0,4/6 =0,0667 моль
m(Fe) = 56*0,2 = 11,2 г
m(Fe2O3) = 160*0,0667  = 10,7 г
m(смеси) = 10,7+11,2= 21,9 г;
ω(Fe) = (11,2/21,9)*100% = 51,1%
Ответ: 51,1%
Вопрос: Через избыток раствора известковой воды пропустили смесь, состоящую из CO и CO2.В результате этого масса образовавшегося газа уменьшилась в 3 раза, а масса образовавшегося в результате реакции осадка составила 20 г. Определите химическое количество CO в исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
n(CO2) = n(CaCO3) = 20/100 = 0,2 моль
m(CO2) + m(CO) = 3m(CO)
m(CO) = (½)m(CO2) = (½)*0,2*44 = 4,4 г
n(CO) = 4,4/28 = 0,157 моль
Ответ: 0,157 моль
Вопрос: Понятие, характеризующее состояние кризиса, разложения или ослабления культурных, в том числе религиозных и моральных норм и ценностей, (введено Э. Дюркгеймом) - это
(*ответ*) аномия
Преобладающей тенденцией в современной западной философии религии по вопросу религиозного мистического опыта является признание наличия
(*ответ*) нескольких видов мистицизма
 одной формы выражений в рамках одного вида мистицизма
 нескольких форм выражения внутри одного-единственного вида мистицизма
 радикальной противоположности между религиозным и мистическим опытом
Признавал наличие у веры «интеллектуального измерения»
(*ответ*) У.-К.Смит
 С.Кьеркегор
 Л.Шестов
 З.Фрейд
Принцип, в соответствии с которым можно заявлять о своей вере, выполнять её требования, не будучи внутренне приверженным ей, - это
(*ответ*) конформистский фидеизм
 автономный секуляризм
 творческий атеизм
 экзистенциальный плюрализм
Проблема средств и способов выражения религиозного опыта распадается на группы, связанные с
(*ответ*) языковым выражением религиозного опыта
(*ответ*) выражением религиозного опыта в системе верований
 выражением религиозного опыта в символах культа
 мистическим выражением религиозного опыта
Р.Отто выделяет следующие виды мистицизма
(*ответ*) «погружения в себя»
(*ответ*) «видения единства»
 «любовного экстаза»
 «темных сил»
 «созерцания Абсолюта»
Расположите мыслителей в хронологическом порядке в зависимости от даты их рождения (от того, кто родился первым, к тому, кто родился позже остальных)
(*ответ*) 1. < Б.Спиноза
(*ответ*) 2. < Ф.Ницше
(*ответ*) 3. < З.Фрейд
(*ответ*) 4. < Л.Витгенштейн
(*ответ*) 5. < К.Поппер
Расположите понятия от более общего к самому конкретному (частному)
(*ответ*) 1 < религиозный опыт
(*ответ*) 2 < мистический опыт
(*ответ*) 3 < интровертивный опыт
(*ответ*) 4 < опыт пустого сознания
Религиозное мировоззрение, исходящее из понимания абсолютного бытия как божественной личности, внеположной миру, сотворившей мир и управляющей им, - это
(*ответ*) теизм
С позиций логического атомизма суждения о Боге являются
(*ответ*) бессмысленными
 тавтологичными
 ложными
 относительно истинными
С точки зрения Келленбергера и Пенелхема, отличительной и наиболее характерной чертой веры является
(*ответ*) доверие
С точки зрения неопозитивистов, богословские суждения о высшей реальности
(*ответ*) не могут быть ни верифицированы, ни фальсифицированы
 подлежат верификации, но не могут быть фальсифицированы
 могут быть фальсифицированы, но не подлежат верификации
 могут быть и верифицированы, и фальсифицированы
Сведение религиозности к каким-либо внерелигиозным, внешним по отношению к религии факторам - это
(*ответ*) редукционизм
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Сколько граммов брома может присоединить 5л смеси этилена, ацетилена и метана с объёмной долей этилена 44,8% и объёмной долей метана 32,8%? Чему равна плотность данной смеси?
Категория: школьный раздел
Ответы:
С2H4 + Br2(CCl4) = CH2BrCH2Br
C2H2 + 2Br2 (CCl4) = CHBr2CHBr2
Реакция метана с бромом происходит только под действием ультрафиолета.
n(C2H4) = (5/22,4)*0,448 = 0,1 моль
n(CH4) = (5/22,4)*0,328 = 0,073 моль
n(C2H2) = (5/22,4)*(1 – 0,328 – 0,448) = 0,05 моль
n(Br2) = 1*0,1 + 2*0,05 = 0,2 моль
m(Br2) = 0,2*160 = 32г
m(смеси) = 0,1*28 + 0,05*26 + 0,073*16 =5,268 г
ρ(смеси) = 5,268/5 = 1,0536 г/л
Ответ:32 г, 1,054 г/л
Вопрос: Образец смеси бертолетовой соли и дихромата калия массой 19,50 г прокалили и получили 0,672 л (н. у.) газа. Другой образец исходной смеси такой же массы обработали концентрированной соляной кислотой и получили 6,72 л (н. у.) газа. Определите массовую долю примесей в исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
4KClO3 = 3KClO4 + KCl
4K2Cr2O7 = 4K2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2↑
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
K2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O + 2KCl
n(O2) = 0,672/22,4 = 0,03 моль
n(Cl2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль
Пусть в навеске было x моль хлората калия и y моль дихромата калия.Тогда:

0,03 = (3/4)y
0,3 = 3x + 3y

y = 0,04
x = 0,06
m(KClO3) + m(K2Cr2O7) = 0,06*122,5 + 0,04*294 = 19,11г
m(примесей) = 19,50 – 19,11 = 0,39 г
ω(примесей) = (0,39/19,50)*100% = 2%
Ответ: 2%
Вопрос: Аммиачная вода первого сорта, выпускаемая заводами синтетического аммиака, содержит 25% аммиака по массе. В какой массе ее содержится 5 моль аммиака?
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(NH3) = 5*17 = 85 г
m(амм. воды) = 85*100/25 = 340 г
Ответ: 340 г
Вопрос: Сплав меди и алюминия массой 2,00 г обработали избытком раствора щелочи. Остаток отфильтровали, промыли, растворили в HNO3, раствор выпарили и прокалили до постоянной массы. Масса остатка после прокаливания составила 0,736 г. Рассчитайте массовые доли металлов в сплаве.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cu + NaOH → ×
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
Cu →Cu(NO3)2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
n(CuO) = 0,736/80 = 0,0092 моль
n(Cu) = n(CuO) = 0,0092 моль
m(Cu) = 0,0092*64 = 0,5888 г
ω(Cu) = (0,5888/2)*100% = 29,44%
ω(Al) = 100 – 29,44 = 70,56%
Ответ:ω(Cu) =29,44%, ω(Al)= 70,56%
Вопрос: Навеску смеси Al4C3 и AlCl3 растворили в избытке раствора NaOH, выделилось 20,16 дм3 (н. у.) газа. Через полученный раствор пропустили CO2до прекращения выпадения осадка, масса которого составила 117 г. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Al4C3 + 4NaOH + 12H2O = 4Na[Al(OH)4] + 3CH4↑
AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl
Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3
n(CH4) = 20,16/22,4 = 0,9 моль
n(Al(OH)3) = 117/78 = 1,5 моль
Пусть в навеске было xмолькарбида алюминия и y моль хлорида алюминия. Тогда:

0,9 = 3x
1,5 = 4x + y

x = 0,3
y = 0,3
m(Al4C3) = 0,3*144 = 43,2 г
m(AlCl3) = 0,3*133,5 = 40,05 г
ω(Al4C3) = 100%*(43,2/(43,2 + 40,05)) = 51,9%
ω(AlCl3) = 100 – 51,9 = 48,1%
Ответ: ω(Al4C3) = 51,9%, ω(AlCl3) = 48,1%
Вопрос: При разложении 40 г KMnO4, содержащего 21% термически устойчивых примесей, получено 37,44 г твердого остатка. Определите массы веществ в твердом остатке.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
m(KMnO4) = 40*(1 - 0,21) = 31,6 г
n(KMnO4) = 31,6/158 = 0,2 моль
m(O2) = 40 – 37,44 = 2,56 г
n(O2) = 2,56/32 = 0,08 моль
n(KMnO4, разлож.) = 2n(O2) = 0,16 моль
n(KMnO4, ост.) = 0,2 – 0,16 = 0,04 моль
m(KMnO4, ост.) = 0,04*158 = 6,32 г
n(K2MnO4) = n(MnO2) = n(O2) = 0,08 моль
m(K2MnO4) = 0,08*197 = 15,76 г
m(MnO2) = 0,08*87 = 6,96 г
m(терм. уст. примесей) = 40*0,21 = 8,4 г
Ответ: 6,32 г KMnO4, 15,76 г K2MnO4, 6,96 гMnO2, 8,4 гтермически устойчивых примесей
Вопрос: При обработке медной стружки HNO3 (конц.) выделилось 11,2 дм3 (н. у.) газа. Полученный раствор выпарили и после частичного термического разложения соли получили 33,5 г твердого остатка. Найдите степень разложения соли.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
n(NO2) = 11,2/22,4 = 0,5 моль
n(Cu(NO3)2) = (½)n(NO2) = 0,25моль
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
Пусть разложилось x моль нитрата меди (II). Тогда:
33,5 = 0,25*188 – 188x + 80x
108x = 13,5
x = 0,125
x/n(Cu(NO3)2) = 0,5 = 50%
Ответ:50%
Вопрос: Для получения азотной кислоты 505 г нитрата калия обработали 450 г раствора с ω(H2SO4) = 98%. Определите состав остатка по массе после выпаривания раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
KNO3 + H2SO4 = HNO3↑ + KHSO4
n(KNO3) = 505/101 = 5 моль
n(H2SO4) = 450*0,98/98 = 4,5 моль
H2SO4в недостатке. Образуется 4,5 моль KHSO4и остается 5 – 4,5 = 0,5 моль KNO3.
m(KHSO4) = 4,5*136 = 612 г
m(KNO3) = 0,5*101 = 50,5 г
Ответ: 612 г KHSO4и 50,5 г KNO3
Вопрос: К раствору, содержащему 9,66 г карбоната калия, по каплям прибавили раствор, содержащий 6,3 г азотной кислоты. Определите массы полученных продуктов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(K2CO3) = 9,66/138 = 0,07 моль
n(HNO3) = 6,3/63 = 0,1 моль
K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2↑ + H2O
HNO3в недостатке. Образуется 0,1 моль KNO3, (0,1)/2 = 0,5 моль CO2и (0,1)/2 моль H2O
m(KNO3) = 0,1*101 = 10,1 г
m(CO2) = 0,5*44 = 22 г
m(H2O) = 0,5*18 = 9 г
Ответ: 10,1 г KNO3, 22 г CO2 и 9 г H2O
Вопрос: В разбавленный азотной кислоте растворено 128 г меди. Какая масса HNO3 (в расчете на 100%-ную) была израсходована на окисление и какая масса на солеобразование?
Категория: школьный раздел
Ответы:
3Cu + 8HNO3 (разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
n(Cu) = 128/64 = 2 моль
Исходя из уравнения реакции:
6 частей HNO3 – на солеобразование
2 части HNO3 – на окисление (восстановилось)
n(HNO3) = (8/3)n(Cu) = 5,3333 моль (16/3 моль)
m(HNO3на солеобразование) = (16/3)*63*(6/(6+2)) = 252 г
m(HNO3на окисление) = (16/3)*63*(2/8) = 84 г
Ответ: 252 г на солеобразование и 84 г на окисление
Вопрос: Свое философско-религиозное учение Ч.Хартшорн именовал
(*ответ*) неоклассической метафизикой
 трансцендентальным атеизом
 эмпирическим реализмом
 эссенциальной теологией
Синонимом слова «конфессия» является термин «_»
(*ответ*) вероисповедание
 культ
 секта
 деноминация
Синонимом термина «конфессиональная теология» является термин «_ теология»
(*ответ*) естественная
 экзистенциальная
 либеральная
 диалектическая
Совокупность исходящих из принципов религиозного мировоззрения представлений, понятий, идей, концепций о Боге и мире, человеке и обществе, познаниях и ценностях - это
(*ответ*) религиозная философия
 теология
 феноменология религии
 свободомыслие
Согласно А.Уайтхеду, основной особенностью мира является
(*ответ*) процессуальность
 дуализм духа и материи
 уникальность
 вечность
 антропоморфность
Согласно Бронкенхиельму, интенциональный, психологически непосредственный опыт трансценденции, производящий на человека глубокое и воодушевляющее впечатление, - это _ опыт
(*ответ*) религиозный
 экзистенциальный
 мистический
 эмоциональный
Согласно Бронкенхиельму, религиозный опыт
(*ответ*) может быть выражен в языке
 принципиально невыразим
 может быть выражен только с помощью символов
 может быть выражен в состоянии транса
Согласно В.Вайшеделю, «единственно возможным понятием о Боге философов» является понятие «_»
(*ответ*) откуда
 зачем
 почему
 что
 как
Согласно В.Вайшейделю, вершиной философской теологии следует признать философию религии
(*ответ*) Г.Гегеля
 Л.Фейербаха
 Ф.Ницше
 М.Вебера
 М.Элиаде
Согласно Г.Стейсу, не ощущает пространства и времени _ мистик
(*ответ*) интровертивный
 экстравертивный
 наивный
 глубинно-ориентированный
 рефлексивный
Согласно Дж.Келленбергеру, существует _ основных модели веры (ответ запишите цифрой)
(*ответ*) 2
Согласно Дж.Фрезеру, институт священных царей происходит из института
(*ответ*) знахарей и колдунов
 вождей и героев
 завоевателей
 инициации
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: При действии азотной кислоты на некоторое количество смеси меди и ее оксида (II) получено 11,2 дм3 (н. у.) газа (NO), причем в реакцию вступило 189 г кислоты. Какой объем серной кислоты с ω(H2SO4) = 94% (ρ = 1,83 г/см3) нужен для растворения такого же количества исходной смеси?
Категория: школьный раздел
Ответы:
3Cu + 8HNO3 (разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
n(NO) = 11,2/22,4 = 0,5 моль
n(HNO3) = 189/63 = 3 моль
n(Cu) = (3/2)n(NO) = 0,75 моль
n(CuO) = (½)n(HNO3прореаг.сCuO) = 0,5*(3 – (8/3)n(Cu)) = 0,5*(3 – 2) = 0,5моль
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
n(H2SO4) = 2*0,75 + 1*0,5 = 2 моль
m(H2SO4) = 2*98 = 196г
m(H2SO4, 94%) = 196*100/94 = 208,5г
V(H2SO4, 94%) = 208,5/1,83 = 114мл
Ответ: 114 мл
Вопрос: При пропускании смеси газов, образовавшихся при разложении азотной кислоты, через 212,1 см3 раствора с ω(KOH) = 12% (ρ = 1,1 г/см3) произошла полная нейтрализация щелочи. Какой объем раствора с ω(HNO3) = 63% разлагали (ρ = 1,43 г/см3)? Определите массу меди, которая могла бы раствориться в этом объеме азотной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
4HNO3 = 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O
n(KOH) = 212,1*1,1*0,12/56 = 0,5 моль
n(HNO3) = n(NO2) = n(KOH) = 0,5 моль
m(HNO3) = 0,5*63 = 31,5 г
m(HNO3, 63%) = 31,5*100/63 = 50 г
V(HNO3, 63%) = 50/1,43 = 35 мл
Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
n(Cu) = (¼)n(HNO3) = 0,25*0,5 = 0,125 моль
m(Cu) = 0,125*64 = 8 г
Ответ: 35 мл; 8 г
Вопрос: Определите массы Cu и разбавленного раствора HNO3, если при их взаимодействии получили 493,2 г раствора, содержащего только соль с массовой долей ее 11,44%. Какова массовая доля кислоты в исходном растворе? Растворимостью NOв воде можно пренебречь.
Категория: школьный раздел
Ответы:
3Cu + 8HNO3 (разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
m(Cu(NO3)2) = 493,2*0,1144 = 56,42 г
n(Cu(NO3)2) = 56,42/188 = 0,3 моль
n(HNO3) = (8/3)n(Cu(NO3)2) = 0,8 моль
m(HNO3) = 0,8*63 = 50,4 г
m(H2O) = 493,2 – 56,42 = 436,8 г
n(H2Oполуч. по реакции) = (4/3)n(Cu(NO3)2) = 0,4 моль
m(H2Oполуч. по реакции) = 0,4*18 = 7,2 г
m(H2Oв растворе HNO3) = 436,8 – 7,2 = 429,6 г
m(р-раHNO3) = 50,4 + 429,6 = 480 г
ω(HNO3в р-ре) = (50,4/480)*100% = 10,5%
m(Cu) = 0,3*64 = 19,2 г
Ответ: 19,2 г Cu и 480 г раствора HNO3; ω(HNO3) = 10,5%
Вопрос: После прокаливания 25 г Cu(NO3)2масса твердого остатка составила 22,84 г. Определите объем (дм3, н. у.) кислорода, выделившегося при прокаливании.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
m(газов) = 25 – 22,84 = 2,16 г
Мольное соотношение газов: 4: 1
Пусть выделилось xмоль O2. Тогда:
2,16 = 4x*46 + x*32
x = 0,01
V(O2) = 0,01*22,4 = 0,224 л = 224 мл
Ответ: 224 мл
Вопрос: При растворении 19,2 г меди в 100 см3 раствора с ω(HNO3) = 50% (ρ = 1,44 г/см3) выделилось 8,96 дм3 (н. у.) смеси NO2и NO. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
n(Cu) = 19,2/64 = 0,3 моль
n(HNO3) = 100*1,44*0,5/63 = 72/63 = 1,14 моль
n(NO2 + NO) = 8,96/22,4 = 0,4 моль
n(Cu(NO3)2) = n(Cu) = 0,3 моль
m(Cu(NO3)2) = 0,3*188 = 56,4 г
Пусть xмоль меди вступило в реакцию с образованием NO2, а yмоль меди – в реакцию с образованием NO. Тогда:

x + y = 0,3
2x + (2/3)y = 0,4

x = 0,3 – y
0,6 – 2y + (2/3)y = 0,4
0,2 = (4/3)y
y = 0,15
x = 0,15
n(NO) = (2/3)y = 0,1
n(NO2) = 2x = 0,3
m(NO2 + NO) = 0,3*46 + 0,1*30 = 16,8 г
m(раствора) = 100*1,44 + 19,2 – 16,8 = 146,4 г
n(HNO3, прореаг.) = 4x + (8/3)y = 1 моль
n(HNO3, ост.)= 72/63 – 1 = 9/63 = 0,14 моль
m(HNO3, ост.)= (9/63)*63 = 9 г
ω(HNO3) = (9/146,4)*100% = 6,15%
ω(Cu(NO3)2) = (56,4/146,4)*100% = 38,52%
Ответ: 6,15% HNO3и 38,52% Cu(NO3)2
Вопрос: При полном разложении смеси нитрата и нитрита аммония при нагревании до 150°С получена смесь газов объемом 5,824 дм3 (н. у.) с DH2 19,538. Найдите ω(NH4NO2) в исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
NH4NO2 = N2↑ + 2H2O↑
NH4NO3 = N2O↑ + 2H2O↑
n(смеси газов) = 5,824/22,4 = 0,26 моль
При н. у. вода не является газом, так что будем считать, что 0,26 = n(N2) + n(N2O).
M(смеси газов) = 19,538*2 = 39 г/моль
Пусть в смеси было xмоль NH4NO2и yмоль NH4NO3. Тогда:

x + y = 0,26
28x + 44y = 39*0,26

x = 0,26 – y
7,28 – 28y + 44y = 10,14
16y = 2,86
y = 0,17875 ≈ 0,18
x = 0,08125 ≈ 0,08
ω(NH4NO2) = (0,08*64/(0,08*64 + 0,18*80))*100% = (5,12/19,52)*100% = 26,23%
Ответ: 26,23%
Вопрос: Алкан массой 8,6 г сожгли в избытке кислорода и выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида натрия. Установите формулу алкана, если при этом было получено 33,6 г кислой соли и 21,2 г средней соли.
Категория: школьный раздел
Ответы:
СnH2n+2 + (1,5n + 0,5)O2 = nCO2 + (n+1)H2O
CO2 + NaOH = Na2CO3 + H2O
CO2 + NaOH = NaHCO3
n(NaHCO3) = 33,6/84 = 0,4 моль
n(Na2CO3) = 21,2/106 = 0,2 моль
n(CO2) = n(Na2CO3) + n(NaHCO3) = 0,6 моль
Пусть алкана было x моль. Тогда:
(12n + 2n + 2)x = 8,6

(14n + 2)x = 8,6
nx = 0,6

n = 6
x = 0,1
Ответ: C6H14 - гексан
Вопрос: Газ, полученный при сжигании 3,6 г некоторого вещества, сначала пропустили через поглотитель с P2O5 (масса поглотителя возросла на 5,4 г), а затем через известковую воду (получили 16,2 г кислой соли и 5,0 г средней соли). Установите формулу вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(H2O) = 5,4 г
n(H) = (5,4/18)*2 = 0,6 моль
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2
n(Ca(HCO3)2) = 16,2/162 = 0,1 моль
n(CaCO3) = 5,0/100 = 0,05 моль
n(C) = 2n(Ca(HCO3)2) + n(CaCO3) = 0,25 моль
n(C) : n(H) = 0,25 : 0,6 = (¼) : (3/5) = 5 : 12
C5H12 – гептан
Ответ: C5H12
Вопрос: Какая щелочь состава MeOH использовалась для поглощения газа, выделившегося при сгорании 20,85 см3 гексана (ρ = 0,66 г/см3), если образовалось 0,80 моль кислой соли и 22,08 г средней соли?
Категория: школьный раздел
Ответы:
C6H14 + 9,5O2 = 6CO2 + 7H2O
m(C6H14) = 20,85*0,66 = 13,761 г
n(C6H14) = 13,761/86 = 0,16 моль
n(CO2) = 6n(C6H14) = 0,96 моль
CO2 + MeOH = Me2CO3 + H2O
CO2 + MeOH = MeHCO3
n(MeHCO3) + n(Me2CO3) = 0,96 моль
n(Me2CO3) = 0,96– 0,8 = 0,16 моль
M(Me2CO3) = 22,08/0,16 = 138 г/моль
M(Me) = (½)*(138 – 12 – 16*3) = 39 г/моль – калий
Ответ: KOH
Вопрос: Для получения метана взяли 146,4 г смеси ацетата натрия с гидроксидом натрия в мольном соотношении 1 : 1. Чему равен объем (н. у.) полученного метана к моменту, когда масса твердого остатка составит 90,16% от исходной массы реагентов?
Категория: школьный раздел
Ответы:
CH3COONa + NaOH = Na2CO3 + CH4↑
m(CH4) = 146,4*(1-0,9016) = 14,4 г
n(CH4) = 14,4/16 = 0,9 моль
V(CH4) = 0,9*22,4 = 20,16 л
Ответ: 20,16 л
Вопрос: Согласно Дж.Фрезеру, колдовство относится к _ магии
(*ответ*) позитивной
 негативной
 частной
 общественной
 народной
 религиозной
Согласно Келленбергеру, отличительной особенностью библейской модели веры является
(*ответ*) безусловная достоверность веры
 смесь веры с отчаянием и страданием
 наличие сомнений в существовании Бога
 выражение веры в добрых делах
Согласно Н.Смарту, можно говорить о двух следующих видах интрепретации мистического опыта
(*ответ*) автоинтерпретации и гетероинтрепретации
 образной и понятийной интерпретации
 вербальной и символической интерпретации
 интроинтерпретации и экстраинтерпретации
Согласно Н.Смарту, религия обладает общими фундаментальными свойствами с
(*ответ*) светскими идеологиями
 наукой
 светским искусством
 нетрадиционными культами
Согласно Н.Смарту, философия религии должна стать
(*ответ*) философией мировоззрений
 теологией опыта
 богословием мистицизма
 философской герменевтикой религий
Согласно Пенелхему, конформистский фидеизм наиболее близок к
(*ответ*) скептицизму
 атеизму
 политеизму
 обскурантизму
Согласно Р.Отто и Г.Стейсу, двумя основными видами (категориями) мистицизма являются
(*ответ*) экстравертивный и интровертивный
 наивный и глубинный
 истинный и ложный
 трансцендентный и имманентный
 сенсуалистический и рефлексивный
Согласно Р.С.Зенеру, мотив любви к Богу играет важную роль в _ мистицизме
(*ответ*) теистическом
 монистическом
 экстравертивном
 сенсуалистическом
Согласно Р.Шефлеру, основным объектом философской теологии должна быть
(*ответ*) «речь о Боге»
 любовь к Богу
 творческая сила божества
 «волнение о Боге»
Согласно ранним воззрениям Л.Витгенштейна, мир состоит из
(*ответ*) атомарных фактов
 единства экзистенции и трансценденции
 потока нейтральных мыслей
 всего во всем
Согласно Т.Парсонсу, относятся к числу четырех основных подсистем общества
(*ответ*) биологический организм
(*ответ*) культурная система
(*ответ*) личность
 экономическая система
 политическая система
 этническая общность
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Относительная плотность паров по кислороду продукта взаимодействия избытка бромной воды с алкеном 6,75. Какова формула алкена?
Категория: школьный раздел
Ответы:
M(CnH2nBr2) = 6,75*32 = 216 г/моль
M(CnH2n) = 216 – 2*80 = 56 = 14n
n = 4
Ответ: C4H8
Вопрос: Алкен присоединяет 24,3 г HBr. При взаимодействии продукта с избытком водного раствора щелочи с выходом 60% получен спирт массой 10,8 г. Что это за алкен?
Категория: школьный раздел
Ответы:
CnH2n + HBr = CnH2n+1Br
CnH2n+1Br + KOH(H2O) = CnH2n+1OH + KBr
m(CnH2n+1OH) = 10,8/0,6 = 18 г
n(CnH2n+1OH) = n(HBr) = 24,3/81 = 0,3 моль
M(CnH2n+1OH) = 18/0,3 = 60 г/моль
12n + 2n + 1 + 17 = 60
14n = 42
n = 3
Ответ: C3H6 - пропен
Вопрос: Оксид углерода (IV) объемом 836 см3 (н. у.) пропускали над раскаленным углем массой 0,105 г и затем полученную смесь газов – над раскаленным CuO массой 1,4 г. Какой объем раствора с ω(HNO3) = 20% (ρ = 1,12 г/см3) нужен для полного растворения твердого продукта реакции?
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(CO2) = 0,836/22,4 = 0,03732моль
n(C) = 0,105/12 = 0,00875 моль
C + CO2 = 2CO
C – в недостатке. Образуется 0,00875*2 = 0,0175моль CO. Остается 0,03732 – 0,00875 = 0,02857 моль CO2.
n(CuO) = 1,4/80 = 0,0175 моль
CuO + CO2→ ×
CuO + CO = Cu + CO2
n(Cu) = n(CuO) = n(CO) = 0,0175 моль
3Cu + 8HNO3 (разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
n(HNO3) = (8/3)n(Cu) = 0,0467моль
m(HNO3) = 0,0467*63 = 2,94 г
m(HNO3, 20%) = 2,94*100/20 = 14,7 г
V(HNO3, 20%) = 14,7/1,12 = 13,125 мл 
Ответ: 13,125 мл
Вопрос: Газ, полученный при прокаливании 8,0 г фосфорита с избытком угля и песка, пропущен при нагревании над 12,0 г CuO. Полученная при этом смесь веществ была обработана 87,7 см3 раствора с ω(H2SO4) = 19,6% (ρ = 1,147 г/см3), в результате массовая доля кислоты снизилась до 14,1%. Найдите ω(Ca3(PO4)2) во взятом образце фосфорита.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 = 6CaSiO3 + 4P↑ + 10CO↑
CuO + CO = Cu + CO2
P + H2SO4 (разб)→ ×
CO2 + H2SO4 (разб)→ ×
Cu + H2SO4 (разб.)→ ×
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (CO внедостатке)
m(H2SO4) = 87,7*1,147*0,196 = 19,716 г
0,141 = (19,716 – 98*n(CuO))/(87,7*1,147 + 80n(CuO))
14,183 + 11,28n(CuO) = 19,716 – 98n(CuO)
109,28n(CuO) = 5,533
n(CuO) = 0,05 моль
n(CO) = n(CuOнач.)–n(CuO) = 12/80 – 0,05 = 0,1 моль
n(Ca3(PO4)2) = n(CO)/5 = 0,02моль
m(Ca3(PO4)2) = 0,02*310 = 6,2г
ω(Ca3(PO4)2) = (6,2/8)*100% = 77,5%
Ответ: 77,5%
Вопрос: Газ, полученный при сжигании 5,6 дм3 (н. у.) смеси этана и пропана, относительная плотность которой по водороду равна 19,9, пропустили в 160 г раствора с массовой долей NaOH 20%. Чему равны массы всех веществ в конечном растворе?
Категория: школьный раздел
Ответы:
C2H6 + 3,5O2 = 2CO2 + 3H2O
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
Пусть этана xмоль, а пропана y моль. Тогда:
x + y = 5,6/22,4 = 0,25
M(смеси) = 19,9*2 = 39,8 г/моль
30x + 44y = 0,25*39,8 = 9,95

x + y = 0,25
30x + 44y = 9,95

x = 0,25 – y
7,5 – 30y + 44y = 9,95
y = 0,175
x = 0,075
n(CO2) = 2x + 3y = 0,15 + 0,525 = 0,675 моль
n(NaOH) = 160*0,2/40 = 0,8 моль
2NaOH + CO2 = Na2CO3
Образуется 0,8/2 = 0,4 мольNa2CO3, остается 0,675 – 0,4 = 0,275 моль CO2
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
Образуется 2*0,275 = 0,55 моль NaHCO3. Остается 0,4 – 0,275 = 0,125 моль Na2CO3.
m(NaHCO3) = 0,55*84 = 46,2 г
m(Na2CO3) = 0,125*106 = 13,25 г
Ответ: 46,2 г NaHCO3, 13,25 г Na2CO3
Вопрос: Какую массу KOH нужно добавить к раствору H3PO4 массой 500 г (ω = 49%), чтобы массовые доли средней соли и гидрофосфата калия стали равными?
Категория: школьный раздел
Ответы:
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O
H3PO4расходуется полностью.
n(H3PO4) = 500*0,49/98 = 2,5моль
Пусть xмоль KOH образует фостфат, а y моль KOH – гидрофосфат калия. Тогда:

(1/3)x + (½)y = 2,5
(1/3)x*212 = (½)y*174

2x + 3y = 15
2x*212 = 3y*174
x = y*3*174/(2*212) = 261y/212
522y/212 + 636y/212 = 3180/212
y = 3180/1158 = 2,75
x = 3,38
m(KOH) = 56*(x + y) = 343,3 г
Ответ: 343,3 г
Вопрос: В какой массе раствора с ω(H3PO4) = 62% нужно растворить при кипячении весь P2O5, полученный при сжигании 3,1 г фосфора, чтобы получить раствор с ω(H3PO4) = 71%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2P + (5/2)O2 = P2O5
n(P2O5) = (½)n(P) = 0,5*3,1/31 = 0,05 моль
m(P2O5) = 0,05*142 = 7,1 г
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
m(H3PO4из P2O5) = 2*0,05*98 = 9,8 г
m(H3PO4 из 62% р-ра) = 0,62x
x – масса 62%р-ра
0,71 = (0,62x + 9,8)/(x + 7,1)
0,71x + 5,041 = 0,62x + 9,8
0,09x = 4,759
x = 52,9
Ответ: 52,9 г
Вопрос: Продукт, полученный при взаимодействии красного фосфора и бертолетовой соли, растворили при нагревании в 400 см3 раствора с ω(H3PO4) = 85% (ρ = 1,7 г/см3), при этом массовая доля кислоты стала равной 94,4 %. Найдите массы израсходованных красного фосфора и хлората калия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
6P + 5KClO3 = 3P2O5 + 5KCl
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
n(P2O5) = x моль
0,944 = (2x*98 + 0,85*400*1,7)/(400*1,7 + 142x)
641,92 + 134,048x = 196x + 578
63,92 = 61,952x
x = 1,03
n(P) = 2x = 2,06 моль
n(KClO3) = (5/3)x = 1,72 моль
m(P) = 2,06*31 = 63,9г
m(KClO3) = 1,72*122,5 = 210,7 г
Ответ: m(P) = 63,9г, m(KClO3)= 210,7 г
Вопрос: На растворение металла понадобилось 52,17 см3 раствора азотной кислоты (ω = 13,48%, ρ = 1,075 г/см3). В полученном растворе массовая доля нитрата металла (II) 17,63%. При растворении выделился газ с DN2 1,071. Установите металл.
Категория: школьный раздел
Ответы:
M(газа) = 1,071*28 = 30 г/моль
Беря в расчет, что этот газа выделился при растворении металла в азотной кислоте, устанавливаем, что газ – это NO.
Металл окислился от 0 до +2 (отдал 2 электрона), а азот восстановился с +5 до +2 (принял 3 электрона). Значит, в уравнении реакции перед металлом и нитратом металла (II) будет стоять коэффициент 3, а у NO – 2. У HNO3, соответственно, 3*2 + 2 = 8. То есть на растворение 3 молей металла необходимо 8 молей разбавленной азотной кислоты.
3Me + 8HNO3 = 3Me(NO3)2 + 2NO + 4H2O
n(HNO3) = 52,17*1,075*0,1348/63 = 0,12 моль
n(Me) = (3/8)*0,12 = 0,045 моль
n(Me(NO3)2) = n(Me) = 0,045 моль
m(р-рапослер-ния) = 52,17*1,075 + m(Me) – m(NO) = 52,17*1,075 + 0,045*M(Me) – 0,03*30 = 56,08275 + 0,045M(Me) – 0,9 = 55,18275 + 0,045M(Me)
m(Me(NO3)2) = 0,1763*m(р-рапослер-ния)
M(Me(NO3)2) = M(Me) + 124 = m(Me(NO3)2)/n(Me(NO3)2) = 0,1763*(1226,3 + M(Me))
0,8237M(Me) = 92,2
M(Me) = 112 г/моль – кадмий
Ответ: Cd
Вопрос: Минерал сильвинит содержит хлориды калия и натрия. Химический анализ определил массовую долю хлора в минерале – 53,38%. Вычислите массовую и молярную долю хлорида калия в минерале.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пусть некоторая навеска минерала содержит 1 моль NaCl и x моль KCl.
53,38% = (m(Cl)/(m(NaCl) + m(KCl)))*100% = (35,5*(1+x)/(58,5 + x*74,5))*100%
31,2273 + x*39,7681 = 35,5 + x*35,5
4,2681*x = 4,2≈727
x ≈ 1
Мольное соотношение солей в минерале – 1:1
ω(KCl) = (74,5/(74,5+58,5))*100% = 56,02%
x(KCL) = 1/(1+1) = 0,5
Ответ: ω(KCl) = 56%,  x(KCL) = 0,5
Вопрос: Согласно У.-К.Смиту, вера является
(*ответ*) родовой характеристикой человека
(*ответ*) врожденной установкой, обусловленной сущностью человека
 эмоцией, никак не связанной с интеллектом
 океаническим чувством единения с трансцендентным миром
 средством удержания в повиновении трудящихся масс
Согласно У.Уэйнрайту, ощущение природы как живого присутствия характерно для _ мистицизма
(*ответ*) экстравертивного
 интровертивного
 наивного
 интеллектуального
Согласно Х.Беку, наиболее убедительными являются следующие подходы к доказательству бытия Бога
(*ответ*) космологический
(*ответ*) антропологический
 онтологический
 гносеологический
 биологический
Согласно Э.Дюркгейму, главная функция религии состоит в
(*ответ*) создании и укреплении общественной солидарности
 выравнивании уровня жизни богатых и бедных, перераспределении доходов
 регуляции взаимоотношений между социальными и национально-этническими группами
 разработке адекватных методов социального познания и управления
 рационализации человеческой деятельности
Согласно Э.Дюркгейму, главная функция религии состоит в
(*ответ*) укреплении социальной солидарности
 психологической поддержке в кризисных ситуациях
 рационализации человеческой деятельности
 выявлении смысла истории и культуры
 разработке адекватных методов социального познания и управления
Согласно Э.Дюркгейму, область социальной жизни, в которой господствует моральный авторитет, власть, источник принуждения и запрета, - это
(*ответ*) священное
 профанное
 легитимное
 традиционное
Согласно Э.Тайлору, явления, которые были свойственны более ранней стадии культуры и в силу обычая перенесены в другую, более позднюю стадию, - это
(*ответ*) пережитки
Соотнесите фамилию автора и название его произведения
(*ответ*) 
Ч.Хартшорн
< «Творческий синтез и философский метод»
(*ответ*) Э.Дюркгейм < «Определение религиозного феномена»
(*ответ*) Дж.Келленбергер < «Три модели веры»
(*ответ*) Г.Стейс < «Мистицизм и философия»
Теологическая позиция, утверждающая примат веры над разумом, - это
(*ответ*) фидеизм
Теология откровения, изложенная в системе христианских догматов, - это
(*ответ*) систематическая теология
 теология системного мистицизма
 трансцендентальная теология
 структурно-функциональная теология
Теофаническая перспектива связана с проявлением
(*ответ*) Бога
 священного
 духа
 экзистенции
 профанного
Термин «вербализация» обозначает
(*ответ*) выражение языковыми средствами
 прояснение смысла многозначных слов
 толкование символов
 объяснение путем подведения единичного под общее
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: При разложении 3,03 кг нитрата металла образовалось 2,55 г нитрита металла. Рассчитайте атомную массу металла.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Очевидно, что в указании масс в задаче допущена опечатка, т. к. разница масс нитрата и нитрита металла не может быть настолько огромной. Предположим, автор задачи имел в виду 3,03 г, а не 3,03 кг нитрита металла.
Известно, что до нитритов разлагаются нитраты щелочных металлов, общая формула которых XNO3.
2XNO3 = 2XNO2 + O2↑
m(O2) = 3,03 – 2,55 = 0,48 г
n(O2) = 0,48/32 = 0,015 моль
n(XNO3) = 2* n(O2) = 0,03 моль
M(XNO3) = 3,03/0,03 = 101 г/моль
M(X) = M(XNO3) – M(NO3) = 101 - 62 = 39 г/моль
Ответ: 39 г/моль (калий)
Вопрос: При сжигании образца цинка массой 1,5 грамма выделилось 5,9 кДж теплоты. Определите, содержал ли образец цинка негорючие примеси, если известно, что при сжигании 1 моль цинка выделяется 348 кДж теплоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Zn + O2 = 2ZnO + Q
n(Zn) = 5,9*1/348 = 0,017 моль
m(Zn) = 0,017*65 ≈ 1,1 г
1,1 < 1,5
Ответ: Образец содержал негорючие примеси
Вопрос: Железные стружки массой 0,17 г обработали избытком соляной кислоты. Рассчитайте массовую долю (в%) примесей в стружках, если в реакции выделилось 56 мл водорода при 25 °С 1,05*10^5 Па. Предположите, что примеси не растворяются в соляной кислоте.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Приведем объем водорода к нормальным условиям:
PV/T = P0V0/T0
V0 = PVT0/(TP0) = 1,05*10^5 *0,056*273/((273+25)*101325) = 0,053 л
n(H2) = 0,053/22,4
n(Fe) = n(H2)
m(Fe) = (0,053/22,4)*56 ≈ 0,13 г
m(примесей) = 0,17 - 0,13 = 0,04 г
ω(примесей) = (0,02/0,17)*100% = 23,5%
Ответ: ω(примесей) = 23,5%
Вопрос: В избытке серной кислоты растворили образец технического цинка массой 5,14 г, в котором массовая доля нерастворимых примесей равна 2%. Достаточно ли полученного при этом водорода для того, чтобы полностью восстановить медь из оксида меди (II) массой 6,4 г?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
CuO + H2 = Cu + H2O
ω(Zn) = 100 – 2 = 98%
m(Zn) = 0,98*5,14 = 5,04г
n(Zn) = 5,04/65 моль
n(H2) = n(Zn) = 0,078моль
n(CuO) = 6,4/(64+16) = 0,08 моль
n(H2)необх. = n(CuO) = 0,08 моль
0,078< 0,08
Ответ: Нет, не достаточно
Вопрос: Вычислите, какую массу технического цинка, содержащего 96% чистого металла, и какую массу 27,5%-го раствора хлороводорода в воде нужно взять для получения 1 т 45%-го раствора хлорида цинка.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
m(ZnCl2) = 0,45*1000 = 450 кг
n(ZnCl2) = 450000/136 = 3308,8 моль
n(Zn) = n(ZnCl2) = 3308,8 моль
m(Zn) = 3308,8*65 = 215073,5 г – 96%
100%: 215073,5*100/96 = 224035 г – масса технического цинка
n(HCl) = 2*n(ZnCl2) = 6617,6 моль
m(HCl) = 6617,6*36,5 = 241542,4 г – 27,5%
100%: 241542,4*100/27,5 = 878336 г – масса раствора
Ответ: масса технического цинка – 224 кг; масса раствора хлороводорода – 878кг
Вопрос: Определите массу твердого остатка, образовавшегося при термическом разложении 16 кг известняка, содержащего 6% термически устойчивых примесей.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CaCO3 = CaO + CO2↑
ω(CaCO3) = 100 – 6 = 94%
m(CaCO3) = 0,94*16000 = 15040 г
n(CaCO3) = 15040/100 = 150,4 моль
n(CaO) = n(CaCO3) = 150,4 моль
m(CaO) = 150,4*56 = 8422,4 г
m(примесей) = 0,06*16000 = 960 г
m(твердого остатка) = m(CaO) + m(примесей) = 8422,4 + 960 = 9382,4 г ≈ 9,38 кг
Ответ: 9,38 кг
Вопрос: Вычислите массу осадка, который получили, пропустив 1 л сероводорода (при н. у.) через 1 л раствора сульфата меди (II) с молярной концентрацией 0,25 моль/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CuSO4 + H2S = CuS ↓ + H2SO4
прин. у.:
22,4 л – 1 моль
1 л – xмоль
x = 1/22,4 ≈ 0,045 моль
n(H2S) = 0,045 моль
n(CuSO4) = 0,25 моль
В недостатке сероводород, следовательно:
n(CuS) = n(CuSO4) = 0,045 моль
m(CuS) = 0,045*96 = 4,3г
Ответ: 4,3 г