nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Обчисліть та позначте маси та кількості речовини продуктів реакції, якщо прореагували калій гідроксид з цинк гідроксидом кількістю речовини 0,1 моль
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(Zn(OH)2)=0,1 моль. Знайти: m(K2ZnO2)-?  y(K2ZnO2)-? m(H2O)-?   y(H2O)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
                     0,1 моль         x г             y г                   
     2КOH    + Zn(OH)2  =  K2ZnO2 +       2H2O   
                     1 моль          175 г           36 г                        
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль  цинк гідроксиду Zn(OH)2 з утворенням 1 моль солі калій цинкату K2ZnO2 і 2 моль води H2O. 
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль калій цинкату і масу 2 моль води.
Mr(K2ZnO2)=2•Ar(K)+Ar(Zn)+2•Ar(O)=2•39+65+2•16=175,  
M(K2ZnO2)=175 г/моль. Маса 1 моль=175 г.
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18,  M(H2O)=18 г/моль.
Маса  1 моль=18г, а маса 2 моль=36 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції та розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення маси калій цинкату.
0,1 моль / 1 моль = х г / 175 г, звідси х=0,1 моль•175 г/ 1 моль=17,5 г.
Пропорція для обчислення маси води.
0,1 моль / 1 моль = у г / 36 г, звідси х=0,1 моль•36 г/ 1 моль=3,6 г.
Обчислюємо кількість речовини калій цинкату масою 17,5 г за формулою y=m/M.
y(K2ZnO2)=17,5 г: 175 г/моль=0,1 моль
Обчислюємо кількість речовини води масою 3,6 г за формулою y=m/M.
y(H2O)=3,6 г: 18 г/моль=0,2 моль
Відповідь: m(K2ZnO2)=17,5г; y(K2ZnO2)=0,1моль; m(H2O)=3,6г; y(H2O)=0,2 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
                     0,1 моль         x моль         y моль                  
     2КOH    + Zn(OH)2  =  K2ZnO2 +         2H2O   
                     1 моль          1моль          2 моль                        
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль  цинк гідроксиду Zn(OH)2 з утворенням 1 моль солі калій цинкату K2ZnO2 і 2 моль води H2O. 
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції та розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення кількості речовини калій цинкату.
0,1 моль / 1 моль = х моль / 1 моль, звідси х=0,1 моль•1 моль / 1 моль=0,1 моль.
Пропорція для обчислення кількості речовини води.
0,1 моль / 1 моль = у моль / 2 моль, звідси х=0,1 моль•2 моль/ 1 моль=0,2 моль.
Обчислюємо масу речовин.
З формули y=m/M, де M г/моль = Mr, знаходимо масу m=y•M.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(K2ZnO2)=2•Ar(K)+Ar(Zn)+2•Ar(O)=2•39+65+2•16=175,  
M(K2ZnO2)=175 г/моль.
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18,  M(H2O)=18 г/моль. 
Обчислюємо масу калій цинкату кількістю речовини 0,1 моль.
y(K2ZnO2)=0,1 моль•175 г/моль=17,5 г.
Обчислюємо масу води кількістю речовини 0,2 моль.
y(H2O)=0,2 моль•18 г/моль=3,6 г.
Відповідь: m(K2ZnO2)=17,5г; y(K2ZnO2)=0,1моль; m(H2O)=3,6г; y(H2O)=0,2 моль.
Вопрос: Елемент входить до IV групи періодичної системи. З Гідрогеном утворює летку сполуку складу ЕН4, масова частка Гідрогену в якій становить 12,5%. Який це елемент?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: сполука EH4,  w(H)=12,5% або w(H)=0,125 Знайти: елемент Е-?
Розв'язання:
За умовою задачі w(H)=0,125  і за означенням w(Н)=4•Ar(Н)/Mr(ЕН4),
тому 4•Ar(Н)/Mr(ЕН4)=0,125, звідси 4•1/Mr(ЕН4)=0,125,
знаходимо Mr(ЕН4)=4:0,125=32.
Молекулярна маса сполуки обчислюється Mr(ЕН4)=Аr(Е)+4•Аr(Н).
Маємо Аr(Е)+4•Аr(Н)=32; Аr(Е)+4•1=32; Аr(Е)=32-4=28.
Отже, шуканим елементом є силіцій Si.
Вопрос: Внаслідок взаємодії двовалентного металу масою 6 г з хлоридною кислотою, виділився водень кількістю речовини 0,25 моль. Обчисліть, який це метал.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: E - двовалентний елемент, m(E)=6 г, y(H2)=0,25 моль Знайти: двовалентний метал Е-?  
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції. Враховуємо те, що метал двовалентний  і формула солі матиме вигляд ЕCl2.
 
    6 г                             0,25 моль
    Е       +   2HCl = ЕCl2  + H2↑
    х г                             1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль шуканого двовалентного металу Е з виділенням 1 моль водню H2 
У рівнянні реакції під формулою Е записуємо х г, а під H2 - 1 моль
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
6 г / х г = 0,25 моль / 1 моль, звідси х=6 г • 1 моль/ 0,25 моль=24 г.
Ми отримали, що маса 1 моль шуканого двовалентного елемента дорівнює 24 г, тобто молярна маса М(Е)=24 г/моль. Знаємо, що М г/моль=Мr, тому молекулярна маса Мr(Е)=24. Отже, шуканий двовалентний елемент є магнієм Mg.
Рівняння реакції матиме вигляд:
  Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Відповідь:   магній  Mg.
ІІ спосіб
Беручи до уваги те, що елемент двовалентний  і формула солі матиме вигляд  ЕСl2 записуємо рівняння реакції:  Е+2HCl=ECl2+H2↑
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль двовалентного металу Е з виділенням 1 моль водню H2 , кількість речовини дввалентного металу і водню однакова, тому у(Е)=0,25 моль.
Обчислимо молярну масу двовалентного металу.
З формули y=m/M знаходимо M=m/y.
M=6 г : 0,25 моль=24 г/моль. 
Оскільки  М г/моль=Mr, отримуємо молекулярна маса Mr(E)=24. 
Отже, шуканий двовалентний метал магній Mg.
Рівняння реакції матиме вигляд: 
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Відповідь:   магній  Mg.
Для тих, хто хоче знати більше. Як перевірити правильність розв'язку задачі? 
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль магнію з виділенням 1 моль водню H2 , тобто кількість речовини магнію і водню повинна бути однаковою.
Перевіримо це.
За умовою задачі y(H2)=0,25 моль.
Обчислюємо кількість речовини магнію масою 6 г за формулою y=m/M, де М(Mg)=24 г/моль.
 y(Mg)=6 г : 24 г/моль=0,25 моль.
Вопрос: На двовалентний метал масою 6,5 г подіяли хлоридною кислотою. Виділився газ об’ємом 2,24 л. Який це метал?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: E - двовалентний елемент, m(E)=6,5 г, V(H2)=2,24 л Знайти: двовалентний метал Е-?  
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції. Враховуємо те, що метал двовалентний  і формула солі матиме вигляд ЕCl2.
   6,5 г                             2,24 л
    Е       +   2HCl = ЕCl2  + H2↑
    х г                               22,4 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль шуканого двовалентного металу Е з виділенням 1 моль водню H2 (1 моль газу займає об'єм 22,4 л за н.у.)
У рівнянні реакції під формулою Е записуємо х г, а під H2 - 22,4 л 
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
6,5 г / х г = 2,24 л / 22,4 л, звідси х=6,5 г • 22,4 л/ 2,24 л= 65 г.
Ми отримали, що маса 1 моль шуканого двовалентного елемента дорівнює 65 г, тобто молярна маса М(Е)=65 г/моль. Знаємо, що М г/моль=Мr, тому молекулярна маса Мr(Е)=65.
Отже, шуканий двовалентний елемент цинк Zn.
ІІ спосіб.
Беручи до уваги те, що елемент двовалентний  і формула солі матиме вигляд  ЕСl2 записуємо рівняння реакції:  Е+HCl=ECl2+H2↑
Обчислюємо кількість речовини водню об'ємом 2,24л за формулою y=V/Vм, де Vм-постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
y(Н2)=2,24л:22,4л/моль =0,1 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль двовалентного металу Е з виділенням 1 моль водню H2 , кількість речовини дввалентного металу і водню однакова, тому y(Е)=0,1моль.
Обчислимо молярну масу двовалентного металу.
З формули y=m/M знаходимо M=m/y.
M=6,5 г : 0,1 моль=65 г/моль. 
Оскільки  М г/моль=Mr, отримуємо молекулярна маса Mr(E)=65. 
 
Отже, шуканий двовалентний метал цинк Zn.
Відповідь:   цинк Zn.
Для тих, хто хоче знати більше. Як перевірити правильність розв'язку задачі? 
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль цинку з виділенням 1 моль водню H2 , тобто кількість речовини цинку і водню повинна бути однаковою.
Перевіримо це.
Обчислюємо кількість речовини водню об'ємом 2,24 л за формулою y=V/Vм, де Vм - постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
y(H2)=2,24 л : 22,4 л/моль=0,1моль
Обчислюємо кількість речовини цинку масою 6,5 г за формулою y=m/M, де М(Zn)=65 г/моль.
 y(Zn)=6,5 г : 65 г/моль=0,1 моль.
Вопрос: Обчисліть число протонів та нейтронів в елементів 6,15, 26, 30, використовуючи періодичну систему.
Категория: школьный раздел
Ответы:
6: С - карбон, число протонів (порядковий номер) 6, число нейтронів 6, бо 12-6=6.
15: Р - фосфор, число протонів (порядковий номер) 15, число нейтронів 16, бо 31-15=16.
26: Fe - ферум, число протонів (порядковий номер) 26, число нейтронів 30, бо 56-26=30.
30: Zn - цинк, число протонів (порядковий номер) 30, число нейтронів 35, бо 65-30=35.
Вопрос: Напишіть формули оксидів та гідроксидів елементів 3 і 16. Укажіть характер цих сполук
Категория: школьный раздел
Ответы:
3: Li - літій, оксид Li2O - основний, гідроксид LiOH - луг.
16: S - сульфур, оксиди: SO2, SO3 - кислотні.
Вопрос: На двовалентний метал масою 3,6 г подіяли надлишком сульфатної кислоти. Виділився газ об’ємом 3,36 л (н.у.). Який це метал? У якому періоді та групі він знаходиться?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(E)=3,6 г, V(H2)=3,36 л 
Знайти: двовалентний метал Е-? Період-? Група - ?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції. Враховуємо те, що метал двовалентний  і формула солі матиме вигляд ЕSO4.
    3,6 г                                 3,36 л
    Е       +   H2SO4 = ЕSO4  + H2↑
    х г                                   22,4 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль шуканого двовалентного металу Е з виділенням 1 моль водню H2 (1 моль газу займає об'єм 22,4 л за н.у.)
У рівнянні реакції під формулою Е записуємо х г, а під H2 - 22,4 л 
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
3,6 г / х г = 3,36 л / 22,4 л, звідси х=3,6 г • 22,4 л/ 3,36 л= 24 г.
Ми отримали, що маса 1 моль шуканого двовалентного металу дорівнює 24 г, тобто молярна маса М(Е)=24 г/моль. Знаємо, що М г/моль=Мr, тому молекулярна маса Мr(Е)=24. Отже, шуканий двовалентний метал є магнієм Mg, знаходиться у 3 періоді та ІІ групі.
Відповідь:   магній Mg, 3 період, ІІ група.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції. Враховуємо те, що метал двовалентний  і формула солі матиме вигляд ЕSO4.
Е+H2SO4 = ЕSO4  + H2↑
Обчислюємо кількість речовини водню об'ємом 3,36 л за формулою y=V/Vм, де Vм - постійна величина і за н.у. рівна 22,4 л/моль.
y(Н2)=3,36 л : 22,4 л/моль=0,15 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль шуканого двовалентного металу Е з виділенням 1 моль водню H2 , кількість речовин є однаковою, тому  y(Е)= y(Н2)= 0,15 моль. 
З формули y=m/M знаходимо молярну масу невідомого металу М= m/ y. 
М(Е)=3,6 г : 0,15 моль = 24 г/моль. Знаємо, що М г/моль=Мr, тому молекулярна маса Мr(Е)=24. Отже, шуканий двовалентний метал є магнієм Mg, знаходиться у 3 періоді та ІІ групі.
Відповідь.  магній Mg, 3 період, ІІ група.
Вопрос: На тривалентний метал масою 10,8 г подіяли сульфатною кислотою. Виділився газ об’ємом 13,44 л (н.у.). Який це метал? У якому періоді та групі він знаходиться? Обчисліть число протонів і нейтронів у ядрі
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(E)=10,8 г, V(H2)=13,44 л 
Знайти: тривалентний метал Е-? Період-? Група-?
Число протонів-? Число нейтронів-?  
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції. Враховуємо те, що метал тривалентний  і формула солі матиме вигляд  Е2(SO4)3
    10,8 г                                       13,44 л
   2Е       +   3H2SO4 = Е2(SO4)3  + 3H2↑
    х г                                           67,2 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль шуканого тривалентного металу Е з виділенням 3 моль водню H2 (1 моль газу займає об'єм 22,4 л за н.у., а 3 моль газу займуть у три рази більший об'єм, а саме: 67,2 л).
У рівнянні реакції під формулою Е записуємо х г, а під H2 - 67,2 л 
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
10,8 г / х г = 13,44 л / 67,2 л, звідси х=10,8 г • 67,2 л/ 13,44 л= 54 г.
Ми отримали, що маса 2 моль шуканого тривалентного елемента дорівнює 54 г, тоді маса 1 моль шуканого тривалентного елемента буде у 2 рази меншою і дорівнюватиме 27 г, тобто молярна маса М(Е)=27 г/моль. Знаємо, що М г/моль=Мr, тому молекулярна маса Мr(Е)=27. Отже, шуканий тривалентний елемент є алюмінієм Al, знаходиться у 3 періоді та ІІІ групі.
Число протонів (порядковий номер елемента) 13, число нейтронів 14, бо 27-13=14.
Відповідь: алюміній Al, 3 період, ІІІ група, число протонів 13, число нейтронів 14.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції. Враховуємо те, що метал тривалентний  і формула солі матиме вигляд  Е2(SO4)3:
2Е+3H2SO4=Е2(SO4)3+3H2↑
Обчислюємо кількість речовини водню об'ємом 13,44 л за формулою y=V/Vм, де Vм - постійна величина і за н.у. рівна 22,4 л/моль.
y(Н2)=13,44 л : 22,4 л/моль=0,6 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль шуканого тривалентного металу Е з виділенням 3 моль водню H2, кількість речовини тривалентного металу є у 1,5 (2:3=1:1,5) рази меншою, тому y(Е)= y(Н2):1,5= 0,6 моль:1,5=0,4 моль. 
З формули y=m/M знаходимо молярну масу невідомого металу М= m/y. 
М(Е)=10,8 г : 0,4 моль = 27 г/моль.
Знаємо, що М г/моль=Мr, тому молекулярна маса Мr(Е)=27. Отже, шуканий тривалентний елемент є алюмінієм Al, знаходиться у 3 періоді та ІІІ групі.
Число протонів (порядковий номер елемента) 13, число нейтронів 14, бо 27-13=14.
Відповідь: алюміній Al, 3 період, ІІІ група, число протонів 13, число нейтронів 14.
Вопрос: Природний Купрум складається з двох нуклідів (ізотопів) 63Сu і 65Сu. Відносна атомна маса Купруму - 63,55. Обчисліть атомну частку важкого ізотопу в природному елементі.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Розв'язання.
Позначимо атомну частку першого нукліда через х, а другого - через у. Сума всіх атомних часток ізотопів елемента в сумі дає 1, тому перше рівняння матиме вигляд: х+у=1.
Відносна атомна маса елемента, що має ізотопи, обчислюється за такою формулою:
Ar(E) = А1∙ χ1 + A2 ∙ χ2 + …+An ∙ χn, 
де χ – атомні частки нуклідів у їх природній суміші, 
а А – відповідні масові (нуклонні) числа.
Тому друге рівняння матиме вигляд:
63•х+65•у=63,55
Отримали систему двох рівнянь:
63•х+65•у=63,55
х+у=1
Помножимо друге рівняння на 63, отримаємо
63•х+65•у=63,55
63х+63•у=63
Віднімемо від першого друге рівняння, отримаємо:
2у=0,55, звідси у=0,55: 2; у=0,275.
Підставимо значення у у друге рівняння системи, отримаємо:
х+0,275=1, звідси х=1-0,275; х=0,725
Отже, ізотопу 63Сu в природній суміші міститься 27,5%, а ізотопу 65Сu - 72,5%.
Вопрос: Определите наиболее эффективный вариант вложения для предприятия, если стоимость его капитала 15%. Вложение средств осуществляется в прединвестиционный период реализации проекта, поступления начиная с первого года в течение пяти лет.
Вариант    Инвестиции, тыс. руб.    Чистые поступления, тыс. руб.
А    20 000    8 000
Б    25 000    10 000
Категория: экономические
Ответы:
Решение:
Необходимо рассчитать по каждому проекту следующие показатели:
1) Чистая приведенная стоимость
Этот метод основан на сопоставлении величины исходной инвестиции (IC) с общей суммой дисконтированных чистых денежных поступлений, генерируемых ею в течение прогнозируемого срока. Поскольку приток денежных средств распределен во времени, он дисконтируется с помощью коэффициента r, устанавливаемого аналитиком (инвестором) самостоятельно исходя из ежегодного процента возврата, который он хочет или может иметь на инвестируемый им капитал.
Допустим, делается прогноз, что инвестиция (IC) будет генерировать в течение n лет, годовые доходы в размере P1, P2, ..., Рn. Общая накопленная величина дисконтированных доходов (PV) и чистый приведенный эффект (NPV) соответственно рассчитываются по формулам:
Очевидно, что если: NPV > 0, то проект следует принять;
NPV < 0, то проект следует отвергнуть;
NPV = 0, то проект ни прибыльный, ни убыточный.
2) Индекс рентабельности инвестиций
Индекс рентабельности (PI) рассчитывается по формуле
Очевидно, что если: РI > 1, то проект следует принять;
РI< 1, то проект следует отвергнуть;
РI = 1, то проект ни прибыльный, ни убыточный.
3) Срок окупаемости инвестиций
Если прибыль распределена неравномерно, то срок окупаемости рассчитывается прямым подсчетом числа лет, в течение которых инвестиция будет погашена кумулятивным доходом. Общая формула расчета показателя РР имеет вид: РР = n, при котором Рк > IC.
Проект А
Показатель / Год    1    2    3    4    5
Чистые поступления, тыс. руб.    8000    8000    8000    8000    8000
Фактор дисконтирования    0,86957    0,75614    0,65752    0,57175    0,49718
Дисконтированный денежный поток    6 956,56    6 049,12    5 260,16    4 574,00    3 977,44
Капитальные вложения    20 000,00                
NPV    6 817,28                
PI    1,34                
PP    3 года 5 месяцев                
Проект Б
Показатель / Год    1    2    3    4    5
Чистые поступления, тыс. руб.    10000    10000    10000    10000    10000
Фактор дисконтирования    0,86957    0,75614    0,65752    0,57175    0,49718
Дисконтированный денежный поток    8 695,70    7 561,40    6 575,20    5 717,50    4 971,80
Капитальные вложения    25 000,00                
NPV    8 521,60                
PI    1,34                
PP    3 года 5 месяцев                
Вывод: выбираем проект Б, так как величина чистой приведенной стоимости выше при прочих равных условиях.
Вопрос: Позначте елемент, який на зовнішньому енергетичному рівні має чотири електрони:
А. В. Б. СІ. В. С. Г. Р.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відповідь:_В__ .
Електронна форма карбону 1s22s22p2 , тобто є два енергетичні рівні (позачені цифрами 1 і 2), на 1 рівні s-орбіталь  з двома електронами, на 2 рівні орбіталь s-підрівня з двома електронами і орбіталь р-підрівня з двома електронами, разом на 2 енергетичному рівні 4 електрони.
Вопрос: Позначте вищий оксид елемента II періоду:
А. В2О3. Б. Na2O. В. СrO. Г. Вг2O7
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відповідь:__A___.
Із запропонованих оксидів тільки хімічний елемент бор В знаходиться у ІІ періоді.
Вопрос: Укажіть максимальне число електронів на 2р-підрівні:
А. 2. Б. 12. В. 8. Г. 6
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відповідь:__Г__.
На другому енергетичному рівні є дві орбіталі форми s i p, на яких є разом 8 електронів, з них орбіталь s-підрівня має 2 електрони, а орбіталь р-підрівня має 6 електронів.
Вопрос: Позначте два вищих оксиди другого і третього періодів:
А. СО2. Б. К2О. В. FеО. Г. SО3
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відповідь:__А_Г__.
Із запропонованих оксидів хімічний елемент карбон С знаходиться у 2 періоді і сульфур S - 3 періоді.
Вопрос: Укажіть формулу леткої сполуки з Гідрогеном елемента головної підгрупи V групи, III періоду:
А. СН4 . Б. РН3,. В. Н2О. Г. НВг.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відповідь:__Б__.
Елементом головної підгрупи V групи, III періоду є фосфор Р, тому формула леткої сполуки з гідрогеном РН3.
Вопрос: Назвіть елементи, що мають такі електронні формули: 1s22s22р2, 1s22s22р63s23р1. Напишіть формули їхніх оксидів та гідроксидів, укажіть їх характер та підтвердіть рівняннями реакцій
Категория: школьный раздел
Ответы:
Карбон C , формули оксиду: СО2 - кислотний.
СО2+H2O=H2CO3
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+CaO=CaCO3
Алюміній Al, формула оксиду  Al2O3 - амфотерний, формули гідроксиду Al(OH)3 - амфотерний.
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Вопрос: Напишіть хімічні символи, формули простих речовин, вищих оксидів та летких
сполук з Гідрогеном для елементів з протонними числами:
І варіант                             II варіант
а) 3; б) 13; в) 17.                   а) 7; б) 12; в) 16.
Категория: школьный раздел
Ответы:
І варіант                             II варіант
а) 3; б) 13; в) 17.                   а) 7; б) 12; в) 16.
а) Li, Li, Li2O;                   а) N, N2, N2O5, NH3;
б) Al, Al, Al2O3;                 б) Mg, Mg, MgO;
в) Cl, Cl2, Cl2O7, HCl.              в) S, S, SO3, H2S.
Вопрос: Зобразіть будову електронних оболонок цих елементів електронними формулами й схемами розподілу електронів за енергетичними комірками
Категория: школьный раздел
Ответы:
І варіант                             II варіант
а) Li   1s22s1;                   а) N     1s22s22p3;
б) Al   1s22s22p63s23p1;      б) Mg    1s22s22p63s2;
в) Cl    1s22s22p63s23p5.      в) S       1s22s22p63s23p4.
Вопрос: Впишіть у вільні квадрати хімічні символи елементів III періоду, орбіталі S- і P-підрівнів, їхні електронні формули й схеми розподілу електронів за енергетичними комірками. Поясніть порядок заповнення електронами орбіталей. Порівняйте ваші дані з заповненням другого енергетичного рівня в елементів другого періоду. Зробіть висновки
Категория: школьный раздел
Ответы:
Заповнення комірок ІІІ періоду аналогічне заповненому ІІ періоду (див. стор.122). Відмінності: у кожній комірці замість 2 пишете 3, бо є три енергетичні рівні, елементи ІІ періоду послідовно замініть елементами ІІІ періоду: Li->Na, Be->Mg, B->Al, C->Si, N->P, O->S, F->Cl, Ne->Ar, решта все однакове. 
ВИСНОВКИ. В елементів третього періоду з’являється новий, третій енергетичний рівень, заповнення якого електронами відбувається як і в елементів другого періоду, проте на відстані, дальшій від ядра.
Вопрос: Елементи А і Б належать до І групи періодичної системи, а елемент В - до VII. Сполука АВ широко застосовується як харчовий продукт. Сполука БВ - речовина, нерозчинна у воді та кислотах. Назвіть елементи А, Б, В. Напишіть рівняння реакцій утворення сполук АВ і БВ, назвіть їх.
Категория: школьный раздел
Ответы:
А - Na (натрій)                  Б - Ag (аргентум)              В - Cl (хлор)
АВ - NaCl (натрій хлорид)     БВ - AgCl (аргентум хлорид)
AgNO3+HCl=HNO3  +  AgCl↓ -
                             аргентум хлорид
                             (білий сирнистий осад).
2Na+2HCl= 2NaCl     +   H2↑
               натрій 
               хлорид
Вопрос: По нижеприведенным исходным данным определите:
1.Силу воздействия операционного рычага
2.Сколько процентов прибыли удается сохранить предприятию, если выручка от реализации за счет объема сократиться на 25%?
Выручка от реализации    1500 млн. руб.
Переменные издержки    1050 млн. руб.
Маржинальная прибыль    450 млн. руб.
Постоянные издержки    300 млн. руб.
Прибыль    150 млн. руб.
Категория: экономические
Ответы:
Решение:
Сила воздействия операционного рычага = (Выручка – Переменные затраты) / ПРибыль
СВОР=(1500 – 1050) / 150 = 3,00
Сколько процентов прибыли удается сохранить предприятию, если выручка от реализации за счет объема сократиться на 25%?
100%-(25%*3)=25%
Ответ: Сила воздействия операционного рычага 3,00. 25% прибыли.
Вопрос: Визначте, використовуючи періодичну систему, який з елементів має таку будову атома. Напишіть рівняння реакцій, що характеризують властивості цих елементів.
І варіант                      
• ) ) )                          
 2 8 2
Категория: школьный раздел
Ответы:
І варіант                      
• ) ) )                          
 2 8 2                         
Mg
з киснем: 2Mg+O2=2MgO 
з водою: Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
II варіант
• ) ) ) )
2 8 8 1
K
з киснем: K+O2=K2O 
з водою: 2K+2H2O=2KOH+H2↑
Вопрос: Обчисліть масову частку Нітрогену у леткій сполуці з Гідрогеном
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: сполука NH3  Знайти: w(N)-? 
Розв'язання:
Обчислюємо молекулярну масу.
Mr(NH3)=Ar(N)+3•Ar(H)=14+3•1=17
Обчислюємо масову частку.
w(N)=Ar(N)/Mr(NH3)=14/17=0,82
або, помноживши знайдене значення на 100%, одержимо 82% 
Відповідь: 0,82 або 82%.
Вопрос: Масова частка Гідрогену у леткій сполуці чотиривалентного елемента - 25%. Який це елемент?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: летка сполука ЕH4, w(H)=25% або 0,25. 
Знайти: елемент Е-? 
Розв'язання:
w(H)=4•Ar(H)/Mr(ЕH4), за умоваю задачі  4•Ar(H)/Mr(ЕH4)=0,25,
звідси Mr(ЕH4)=4•Ar(H)/0,25=4•1/0,25=16.
Mr(ЕH4)=Ar(Е)+4•Ar(H), Ar(Е)+4•Ar(H)=16,
звідси Ar(Е)=16-4•Ar(H)=16-4•1=12
Отже, шуканий елемент карбон С.
Перевірка: значення валентності неметалічних елементів у сполуках з Гідрогеном становить різницю між числом 8 і номером групи, у якій розміщений елемент. Валентність Е у сполуці IV, тому  8-x=4, x=8-4=4,  С - елемент 4 групи. 
Відповідь: Карбон С.
Вопрос: Густина за воднем вищого оксиду шестивалентного елемента - 40. Масова частка Оксигену в ньому - 60%. Який це елемент?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: вищий оксид шестивалентного елемента EO3,
DН2(EO3)=40, W(O)=60% або 0,6  
Знайти: елемент Е-? 
Розв'язання:
За умовою задачі  DН2(EO3)=40, за визначенням  DН2(EO3)=Mr(ЕО3)/Mr(Н2) 
тому Mr(ЕО3)/Mr(Н2)=40, звідси Mr(ЕО3)=40•Mr(H2)=40•2=80.
W(Е)=100%-W(О)=100%-60%=40% або 0,4  і  W(Е)=Аr(Е)/Mr(ЕО3),
Отримаємо Аr(Е)/Mr(ЕО3)=0,4, звідси Аr(Е)/80=0,4
Аr(Е)=0,4•80=32
Отже, шуканий елемент S Сульфур.
Вопрос: Двовалентний елемент масою 4 г окиснили, внаслідок чого утворився оксид масою 5,6 г. Який це елемент? Напишіть формули його оксиду та гідроксиду
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: E - двовалентний елемент,
m(E)=4 г, m(EО)=5,6 г. 
Знайти: Е-?   
Розв'язання.
І спосіб.
Обчислюємо масу кисню (за законом збереження маси речовин): 5,6 г - 4 г=1,6 г
Беручи до уваги те, що елемент двовалентний  і формула оксиду матиме вигляд  ЕO записуємо рівняння реакції
   4 г           1,6 г
  2Е       +   О2   =  2ЕО
   2•х г        32 г                         
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль двовалентного елемента Е і 1 моль кисню О2.
Обчислюємо молярні маси речовин (М г/моль= Mr) й, відповідно, масу 2 моль двовалентного елемента і масу 1 моль кисню.
Mr(Е)=Ar(Е)=х, M(Е)=х г/моль.
Маса 1 моль = х г, а маса 2 моль = 2•х г. 
Mr(О2)= 2• Ar(О)= 2•16= 32,
M(О2)=32 г/моль, Маса 1 моль = 32 г.
Знайдені значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію для знаходжкння молярної маси двовалентного елемента і розвязуємо її.
 4 г/2•х г=1,6 г/32 г, х=4 г•32 г/1,6г•2г, х=40г. 
Отримали, що маса 1 моль = 40 г, тобто М(Е) = 40 г/моль.
Знаємо, що Мг/моль=Мr, тому молекулярна маса Mr(Е)=40.
Отже, шуканий елемент кальцій Са.
Відповідь: кальцій Са, формула оксиду СаО, формула гідроксиду Са(ОН)2.
ІІ спосіб.
Беручи до уваги те, що елемент двовалентний  і формула оксиду матиме вигляд  ЕO записуємо рівняння реакції: 2Е+О2=2ЕО
Обчислюємо масу кисню (за законом збереження маси речовин): 5,6 г - 4 г=1,6 г
Обчислюємо кількість речовини кисню масою 1,6 г за формулою: y=m/М, де М г/моль= Mr.
Mr(O2)=2•Ar(O)=2•16=32, M(O2)=32 г/моль
y(O2)=1,6г:32г/моль=0,05 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль шуканого двовалентного елемента Е з 1 моль кисню О2, кількість речовини двовалентного елемента у два рази більша, тому y(Е)= 2•y(O2)= 2• 0,05=0,1моль.
З формули y=m/М знаходимо молярну масу невідомого елемента М=m/y
M(Е)=4 г : 0,1 моль = 40 г/моль. 
Знаємо, що М г/моль=Мr, тому молекулярна маса Mr(Е)=40.
Отже, шуканий елемент кальцій Са.
Відповідь: кальцій Са, формула оксиду СаО, формула гідроксиду Са(ОН)2.
Вопрос: огляду на будову атомів, поясніть, чому на проміжку Na-Mg-Аl металічні властивості елементів послаблюються
Категория: школьный раздел
Ответы:
У межах періоду із зростанням зарядів атомних ядер, зростає заряд атомного острова, за майже однакового радіуса, а тому зв'язок електронів зовнішнього рівня з атомом посилюється. Здатність атомів віддавати електрони послаблюється, а приєднувати - посилюється, тому послаблюються металічні властивості, а посилюються неметалічні.
Вопрос: Напишіть формули оксидів та гідроксидів елементів, поданих у завданні. 1. Поясніть їх хімічні властивості. Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій
Категория: школьный раздел
Ответы:
Na2O, MgO - основні оксиди, Al2O3 - амфотерний оксид.
NaOH - луг, Mg(OH)2 -основний гідроксид, Al(OH)3 - амфотерний гідроксид.
Основні оксиди взаємодіють з кислотами.
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
Амфотерні оксиди взаємодіють з кислотами і основами.
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Основні гідроксиди взаємодіють з кислотами.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
Амфотерні гідроксиди взаємодіють з кислотами і розчинними основами (лугами).
Al(OH)3+3HCl=AlCl2+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Вопрос: Напишіть рівняння реакцій взаємодії фтору та хлору з воднем та металами. Що подібне та відмінне у властивостях простих речовин галогенів?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2F+H2=2HF                2Fe+3F2=2FeF3
2Cl+H2=2HCl               2Fe+3Cl2=2FeCl3
Подібність: 
1. Прості речовини мають молекулярну будову.
2. У сполуках з гідрогеном і металами одновалентні.
3. Галогени - найактивніші неметали (до завершення зовнішнього енергетичного рівня їм бракує найменшого числа електронів - одного).
4. З типовими металами утворюють йонні сполуки.
5. Будова зовнішніх енергетичних рівнів повторюється, тому й спостерігається подібність їхніх властивостей.
Відмінності:
1. Відрізняються хімічною активністю, яка послаблюється із зростанням заряду ядра атома.
Вопрос: Напишіть рівняння реакцій взаємодії: а) магнію з бромом; б) магній оксиду з хлоридною кислотою; в) магній гідроксиду з нітратною кислотою
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Mg+Br2=MgBr2
б) MgO+2HCl=MgCl2+H2O
в) Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
Вопрос: Обчисліть масу магнію, що прореагував з бромом, якщо утворився магній бромід масою 18,4 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(MgBr2)=18,4 г. Знайти: m(Mg)-?  
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
     x г                   18,4 г                       
     Mg    + Br2  =  MgBr2   
     24 г                  184 г                        
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль магнію Mg з утворенням 1 моль магній броміду MgBr2.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Mg)=Ar(Mg)=24, M(Mg)=24 г/моль. Маса 1 моль=24 г.
Mr(MgBr2)=Ar(Mg)+2•Ar(Br)=24+2•80=184, 
M(MgBr2)=184 г/моль. Маса 1 моль=184 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.
х г / 24 г= 18,4 г / 184 г, звідси х=18,4 г•24 г/ 184 г=2,4 г.
Відповідь: m(Mg)= 2,4 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  Mg+Br2=MgBr2 
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr)  речовин.
Mr(Mg)=Ar(Mg)=24, M(Mg)=24 г/моль.
Mr(MgBr2)=Ar(Mg)+2•Ar(Br)=24+2•80=184,  M(MgBr2)=184 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини магній броміду масою 18,4 г за формулою y=m/M.
y(MgBr2)=18,4 г: 184 г/моль=0,1 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль магнію Mg з утворенням 1 моль магній броміду MgBr2, кількість речовини є однакова, тому  y(Mg)= y(MgBr2)=0,1 моль.
Обчислюємо масу магнію кількістю речовини 0,1 моль за формулою m=y•M:
m(Mg)=0,1 моль•24 г/моль=2,4 г.
Відповідь:  m(Mg)=2,4 г.
Вопрос: За какое время капитал величиной 125 у. е., вложенный в банк под 12% годовых (проценты простые), увеличится до такой же величины, как и капитал 300 у. е., вложенный на 6 месяцев под 20 % годовых капитализацией 2 раза в год?
Категория: экономические
Ответы:
Решение
S = P(1+ic)n
ic – относительная величина годовой ставки сложных ссудных процентов
S = 300 у. е.* (1+0,1) = 330 у. е.
Определим период начисления
n = (S-P)/Pi
n = (330-125)/(125*0.12) = 205/15 = 13,66 или 13,7
Вопрос: Поясніть, в якому випадку відбудеться стрибкоподібна зміна властивостей елементів:
а) Ne->Na б) Ls - В; в) Сl - Аг. Чому? Відповідь
Категория: школьный раздел
Ответы:
a). Ne - інертний елемент  у якого зовнішній енергетичний рівень завершений  і має 8 електронів, а у Na появляється новий енергетичний рівень, віддалений від ядра.
Вопрос: Густина за воднем оксиду чотиривалентного елемента - 22. Масова частка Оксигену становить 72,8%. Обчисліть, який це елемент. Напишіть формулу оксиду і леткої сполуки з Гідрогеном. Які властивості притаманні цим сполукам? Напишіть усі можливі рівняння реакцій
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: оксид чотиривалентного елемента EO2, DН2(Е)=22, W(O)=72,8% або 0,728  Знайти: елемент Е-? 
Розв'язання:
За умовою задачі DН2(Е)=22, за визначенням  DН2(Е)=Mr(ЕО2)/Mr(H2),
тому Mr(ЕО2)/Mr(H2)=22, звідси Mr(ЕО2)=22•Mr(H2)=22•2=44.
W(Е)=100%-W(О)=100%-72,8%=27,2% або 0,272 і W(Е)=Аr(Е)/Mr(ЕО2),
Отримаємо Аr(Е)/Mr(ЕО2)=0,272, звідси Аr(Е)/44=0,272
Аr(Е)=0,272•44=12
Отже, шуканий елемент карбон С
Формули оксиду  СО2 та леткої сполуки з гідрогеном СН4.
СО2 - вуглекислий газ.
Фізичні властивості: газ без кольору, не має запаху, важчий за повітря.
Хімічні властивості: СО2 - кислотний оксид.
1. СО2+Н2О=Н2СО3
2. СO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
3. CO2+CaO=CaCO3
Відповідь: карбон С.
Вопрос: Охарактеризуйте, використовуючи періодичну систему, хімічні елементи із зарядом ядер
Категория: школьный раздел
Ответы:
І варіант                                 
+3.
+3, Li, Ar=7, у другому періоді , у другому ряді, головній підгрупі І групи,
+3 ) )
     21
7-3=4 нейтронів, 1s22s1, на зовнішньому рівні 1 електрон (2s1), неспарений. Зовнішній рівень не завершений, бракує 7 електронів.
Лужний метал, відповідає оксид Li2O, валентність - І, основний.
LiOH - основа, розчинна у воді (луг).
LiOH+HCl=LiCl+H2O
2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
Метали летких сполук з гідрогеном не утворюють.
 
+15. 
+15, P, Ar=31, у третьому періоді, у третьому ряді, головній підгрупі V групи,
+15 ) ) )
      2 8 5
31-15=16 нейтронів, 1s22s2p63s23p3, на зовнішньому рівні 5 електронів (3s23p3), два спарені і три неспарені. Зовнішній рівень не завершений, бракує 3 електронів.
Неметал, відповідає оксид P2O5, валентність - V, кислотний.
H3PO4 - кислота, оксигеновмісна, триосновна.
H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
Летка сполука з гідрогеном РН3 (правило: значення валентності неметалічних елементів у сполуках з Гідрогеном становить різницю між числом 8 і номером групи, у якій розміщений елемент. 8-5=3, валентність фосфору 3).

+11
+11, Na, Ar=23, у третьому періоді , у третьому ряді, головній підгрупі І групи,
+11 ) ) )
       2 8 1
23-11=12 нейтронів, 1s22s2p63s1, на зовнішньому рівні 1 електрон (3s1) неспарений. Зовнішній рівень не завершений, бракує 7 електронів.
Лужний метал, відповідає оксид Na2O, валентність - І, основний.
NaOH - основа, розчинна у воді (луг).
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Метали летких сполук з гідрогеном не утворюють.
 
+17.
+17, Cl, Ar=35, у третьому періоді, у третьому ряді, головній підгрупі VІІ групи,
+17 ) ) )
       2 8 7
35-17=18 нейтронів, 1s22s2p63s23p5, на зовнішньому рівні 7 електронів (3s23p5), три спарені і один неспарений. Зовнішній рівень не завершений, бракує 1 електрона.
Неметал, відповідає оксид Cl2O7, валентність - VII, кислотний.
HCl - кислота, безоксигеновмісна, одноосновна.
2HСl+Zn=ZnCl2+H2↑  взаємодіє з металами (до H2).
2HCl+Na2O=2NaCl+H2O взаємодіє з основними оксидами.
Летка сполука з гідрогеном HCl (правило: значення валентності неметалічних елементів у сполуках з Гідрогеном становить різницю між числом 8 і номером групи, у якій розміщений елемент. 8-7=1, валентність хлору 1).
Вопрос: Передбачте за місцем у періодичній системі властивості простої речовини, оксиду та гідроксиду елементів із зарядом ядер +19 і +35. Напишіть рівняння реакцій
Категория: школьный раздел
Ответы:
+19, К, Ar=39, у четвертому періоді, у четвертому ряді, головній підгрупі І групи.
Лужний метал, дуже м'який, легко ріжеться ножем, має металічний блиск, у сполуках одновалентний.
Легко реагує з киснем і водою.
2K+O2=K2O2 - пероксид калію
2K+2H2O=2KOH+H2↑
Відповідає оксид К2О, основний. Хімічні властивоті:
1. Взаємодія з водою.
К2О+Н2О=2КОН
2. Взаємодія з кислотами.
К2О+2НСl=2KCl+H2O
3. Взаємодія з кислотними оксидами.
К2О+CO2=K2CO3
Відповідає гідрооксид КОН, валентність І, основний. Фізичні властивості: тверда кристалічна речовина, розчинна у воді (луг), водний розчин мильний на дотик, роз'їдає шкіру, тканини (їдкі).
Хімічні властивоті:
1. Змінює забарвлення індикаторів: фенолфталеїн -> малинове, лакмус -> синє, метилоранж -> жовте.
2. Взаємодія з кислотами.
KOH+HCl=KCl+H2O
3. Взаємодія з кислотними оксидами.
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
4. Взаємодія з амфотерними оксидами.
2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O
5. Взаємодія з розчинами солей.
2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4
 
+35, Br, Ar=80, у четвертому періоді, у п'ятому ряді, головній підгрупі VІI групи.
Галоген, типовий неметал, проста речовина молекулярної будови, двохатомна Br2, рідина.
У вищому оксиді семивалентий, формула Br2O7, 
З гідрогеном утворює сполуку, водний розчин якої - безоксигенова кислота HBr (правило: значення валентності неметалічних елементів у сполуках з Гідрогеном становить різницю між числом 8 і номером групи, у якій розміщений елемент. 8-7=1, валентність брому 1).
У сполуках з гідрогеном і металами - одновалентний.
Br2+Ca=CaBr2
Br2+H2=2HBr
Вопрос: Елемент третього періоду утворює вищий оксид складу Е2О5. Назвіть цей елемент. Напишіть формулу кислоти та леткої сполуки з Гідрогеном. Охарактеризуйте властивості кислоти, підтвердивши їх рівняннями реакцій
Категория: школьный раздел
Ответы:
Фосфор P , Н3PO4 - формула кислоти, PH3 - формула леткої сполуки з гідрогеном (правило: значення валентності неметалічних елементів у сполуках з Гідрогеном становить різницю між числом 8 і номером групи, у якій розміщений елемент. 8-5=3, валентність фосфору 3).
Кислота оксигеновмісна, триосновна.
2H3PO4+3Zn=Zn3(PO4)2+3H2↑ - взаємодія з металами (до H2)
H3PO4+3NaOH=Na2PO4+3H2O - взаємодія з лугами (реакція нейтралізації)
2H3PO4+3Cu(OH)2=Cu3(PO4)2+6H2O - взаємодія з нерозчинними основами (реакція нейтралізації)
2H3PO4+3CuO=Cu3(PO4)2+3H2O - взаємодія з основними оксидами.
2H3PO4+3BaSO4=Ba3(PO4)2↓+3H2SO4 - взаємодія з солями.
Вопрос: Визначіть елементи та охарактеризуйте за положенням у періодичній системі та будовою атома. Напишіть електронні формули та схеми розподілу електронів за енергетичними комірками.
а) • ) )              б)  • ) ) )
     2 2                     2 8 4
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Be берилій, +4, Ar=9, у другому періоді , у другому ряді, головній підгрупі ІІ групи,
+4 ) ) 
     2 2
9-4=5 нейтронів, 1s22s2, на зовнішньому рівні 2 електрони (2s2) спарені. Зовнішній рівень не завершений, бракує 6 електронів.
Лужноземельний метал, відповідає оксид ВеO, валентність - ІІ, основний.
Ве(OH)2 - основа, розчинна у воді.
Метали летких сполук з гідрогеном не утворюють.
Електронна формула 1s22s2
б) Si силіцій, +14, Ar=28, у третьому періоді , у третьому ряді, головній підгрупі ІV групи,
+14 ) ) )
      2 8 4
28-14=14 нейтронів, 1s22s22p63s23p2, на зовнішньому рівні 4 електрони (3s23p2) два спарені і два неспарені. Зовнішній рівень не завершений, бракує 4 електрони.
Неметал, відповідає оксид SiO2, валентність - ІV, кислотний.
H2SiO3 - кислота, оксигеновмісна, двоосновна (число атомів гідрогену в молекулі 2, тому двоосновна).
Летка сполука з гідрогеном SiH4 (правило: значення валентності неметалічних елементів у сполуках з Гідрогеном становить різницю між числом 8 і номером групи, у якій розміщений елемент. 8-4=4, валентність силіцію 4).
Електронна формула 1s22s22p63s23p2
Вопрос: Масова частка Оксигену в оксиді двовалентного металу - 40%. Визначте, який це метал. Напишіть формулу оксиду
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: оксид двовалентного металу EO, W(O)=40% або 0,4  Знайти: метал Е-? 
Розв'язання:
За визначенням w(О)=Ar(О)/Mr(ЕО) і за умоваю задачі  w(О)=0,4, тому прирівняємо ліві і праві частини
рівностей, отримаємо Ar(О)/Mr(ЕО)=0,4, звідси Mr(ЕО)=Ar(О)/0,4=16/0,4=40.
За визначенням Mr(ЕО)=Ar(Е)+Ar(О) і знайшли, що Mr(ЕО)=40, тому знову прирівняємо ліві і праві частини рівностей, отримаємо: Ar(Е)+Ar(О)=40, звідси Ar(Е)=40-Ar(О)=40-16=24
Отже, шуканий елемент магній Mg.
Відповідь: MgO.
Вопрос: Відносна молекулярна маса оксиду п’ятивалентного елемента у 71 раз більша за відносну молекулярну масу водню. Масова частка Гідрогену у леткій сполуці - 8,83%. Визначте, який це елемент. Напишіть формули його оксиду та гідроксиду
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: оксид п'ятивалентного металу E2O5, Mr(E2O5)/Mr(H2)=71, W(H)=8,83% або 0,0883  Знайти: елемент Е-? 
Розв'язання:
Оскільки відомо, що оксид п'ятивалентного металу, тому для визначення елемента достатньо першої умови із запропонованих.
За умовою задачі Mr(E2O5)/Mr(H2)=71, тому Mr(E2O5)=71•Mr(H2)=71•2=142.
Mr(E2O5)=2•Ar(E)+5•Ar(O); 2•Ar(E)+5•Ar(O)=142, звідси Ar(E)=(142-5•Ar(O)):2=(142-5•16):2=31
Отже, шуканий елемент Р фосфор.
Формула оксиду Р2О5
Формула гідроксиду (кислота) Н3РО4
Перевіримо, що це дійсно фосфор.
Летка сполука має вигляд РН3 (правило: значення валентності неметалічних елементів у сполуках з Гідрогеном становить різницю між числом 8 і номером групи, у якій розміщений елемент. 8-5=3, валентність фосфору 3).
Mr(PH3)=Ar(P)+3•Ar(H)=31+3•1=34
Mr(H3)=3•Ar(H)=3•1=3
w(Н)=3•Ar(H)/Ar(PH3)=3/34=0,0883 або 8,83%
Відповідь: Р, Р2О5, Н3РО4.
Вопрос: Відносна молекулярна маса оксиду тривалентного елемента в 25,5 рази більша за відносну атомну масу Гелію. Масова частка Оксигену в ньому - 47%. Визначте, який це елемент. Складіть формули оксиду та гідроксиду.
Напишіть рівняння реакцій, що характеризують властивості гідроксиду. Укажіть його особливості.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: оксид тривалентного елемента Е2О3, Mr(Е2О3)/Mr(Hе)=25,5, W(О)=47% Знайти: Е-?   
Розв'язання.
За умовою задачі Mr(Е2О3)/Mr(Hе)=25,5, тому Mr(Е2О3)=25,5•Mr(Hе)=25,5•4=102
W(Е)=100%-W(О)=100%-47%=53% або 0,53  і  W(Е)=2•Аr(Е)/Mr(Е2О3)
Підставимо значення і отримаємо 2•Аr(Е)/Mr(Е2О3)=0,53, звідси 2•Аr(Е)/102=0,53
Аr(Е)=(0,53•102):2=27
Отже, шуканий елемент Al алюміній.
Формула оксиду Al2О3 , формула гідроксиду Al(OH)3
Оксид і гідроксид є амфотерними.
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.
                   натрій
                металюмінат
Вопрос: Охарактеризуйте елемент 13, використовуючи алгоритм, за місцем у періодичній системі та будовою атома
Категория: школьный раздел
Ответы:
Al алюміній +13, Ar=27, у третьому періоді, у третьому ряді, головній підгрупі ІІІ групи,
+13 ) ) ) 
      2 8 3 
27-13=14 нейтронів, 1s22s22p63s23p1, на зовнішньому рівні 3 електрони (3s23p1) два спарені, один неспарений. Зовнішній рівень не завершений, бракує 5 електронів.
Метал, відповідає оксид Al2O3, валентність - ІIІ, амфотерний.
Al(OH)3 - основа, проявляє амфотерні властивості.
Метали летких сполук з гідрогеном не утворюють.
Електронна формула 1s22s22p63s23p1
Вопрос: Структура капитала фирмы представлена следующим сочетанием источников капитала:
Заемный капитал -45%
Собственные средства - 25%
Привилегированные акции - 30%
Цена источника "заемный капитал" (посленалоговая) -20%, "собственные средства"-15%, годовой дивиденд по акциям -1,5 руб., цена акции -80 руб., затраты на размещение -12 % от цены.
Рассчитайте средневзвешенную цену капитала.
Категория: экономические
Ответы:
Решение
WACC = wpkp + wsks, где
wp, ws - доли элементов капитала в общем капитале;
kp, ks – цены собственного капитала и заемного капиталов.
Чистый доход от эмиссии равен
80*(1-0,12) = 70,4 доля на каждую акцию
Е = дивиденды/цена акции
1,5/70,4 = 0,0213 или2,13%
WACC = WdKd(1-T) + WpKp + Ws
В нашем случае посленалоговая
WACC = 0,45*20 + 0,25*15 + 0,3*2,13 = 13,389 или 13,4%
Вопрос: Укажіть два елементи, які утворюють вищі оксиди складу RO
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правило: максимальне значення валентності хімічних елементів головних підгруп у сполуках з Оксигеном збігається з номером групи. У формулі RO валентність елемента R рівна 2. Be i Вa є елементами ІІ групи.
Вопрос: Укажіть два елементи, які утворюють леткі сполуки з Гідрогеном складу 
НЕ
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правило: значення валентності неметалічних елементів у сполуках з Гідрогеном становить різницю між числом 8 і номером групи, у якій розміщений елемент. 8-х=1, тому х=8-1=7. Елементами 7 періоду є Хлор і Бром.
Вопрос: Охарактеризуйте елемент 14, використовуючи алгоритм, за місцем у періодичній системі та будовою атома
Категория: школьный раздел
Ответы:
Si силіцій +14, Ar=28, у третьому періоді, у третьому ряді, головній підгрупі ІV групи,
+14 ) ) ) 
      2 8 4 
28-14=14 нейтронів, 1s22s22p63s23p2, на зовнішньому рівні 4 електрони (3s23p2) два спарені, два неспарені. Зовнішній рівень не завершений, бракує 4 електрони.
Неметал, відповідає оксид SiO2, валентність - ІV, кислотний.
H2SiO3- кислота, оксигеновмісна, двоосновна (число атомів гідрогену в молекулі 2, тому двоосновна).
Формула леткої сполуки з гідрогеном SiH4( правило: значення валентності неметалічних елементів у сполуках з Гідрогеном становить різницю між числом 8 і номером групи, у якій розміщений елемент. 8-4=4, валентність силіцію 4).
Електронна формула 1s22s22p63s23p2
Вопрос: Масова частка Оксигену в оксиді двовалентного металу - 28,6%. Який це метал?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: оксид двовалентного металу EO, W(O)=28,6% або 0,286  Знайти: метал Е-? 
Розв'язання:
w(О)=Ar(О)/Mr(ЕО), за умоваю задачі  Ar(О)/Mr(ЕО)=0,286, звідси Mr(ЕО)=Ar(О)/0,286=16/0,286=56.
Mr(ЕО)=Ar(Е)+Ar(О), Ar(Е)+Ar(О)=56, Ar(Е)=56-Ar(О)=56-16=40
Отже, шуканий елемент кальцій Са
Вопрос: Позначте, як змінюються властивості елементів на проміжку Не - Li:
A. Плавно посилюються металічні.
Б. Стрибкоподібно.
B. Послаблюються неметалічні.
Г. Плавно посилюються неметалічні
Категория: школьный раздел
Ответы:
На проміжку благородний газ (Не) - лужний металічний елемент (Li) спостерігається різка (стрибкоподібна) зміна властивостей, бо в інертного елемента завершений рівень має 8 електронів, а в лужного металічного елемента з'являється новий енергетичний рівень, віддалений від ядра, порівняно з попереднім.
Вопрос: Позначте загальну формулу кислоти, утвореної оксидом складу Е2O5:
А. НЕО3. Б. НЕO4. В. Н2ЕО3. Г. Н3ЕO4
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правило: максимальне значення валентності хімічних елементів головних підгруп у сполуках з Оксигеном збігається з номером групи. У формулі Е2O5 валентність елемента Е дорівнює 5.
 Н I  Е x О3 II           1+х=2•3, звідси х=6-1, х=5, у сполуці валентність елемента 5
 Н3 I Е x О4 II         1•3+х=2•4, звідси х=8-3, х=5, у сполуці валентність елемента 5
Вопрос: Позначте загальну формулу кислоти, утвореної леткою сполукою з Гідрогеном складу Н2Е
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правило: значення валентності неметалічних елементів у сполуках з Гідрогеном становить різницю між числом 8 і номером групи, у якій розміщений елемент. 8-х=2, тому х=8-2=6, тобто це є елемент 6 групи.
У формулі Н2 І Е x О4 ІІ     1•2+х=2•4, звідси х=8-2, х=6, у сполуці валентність елемента 6.
Вопрос: Охарактеризуйте, за положенням у періодичній системі та будовою атома, елемент з електронною формулою 1s22s22p63s23p3. Напишіть схему розташування електронів за енергетичними комірками
Категория: школьный раздел
Ответы:
P фосфор +15, Ar=31, у третьому періоді, у третьому ряді, головній підгрупі V групи,
+15 ) ) ) 
      2 8 5 
31-15=16 нейтронів, 1s22s22p63s23p3, на зовнішньому рівні 5 електронів (3s23p3) два спарені, три неспарені. Зовнішній рівень не завершений, бракує 3 електрони.
Неметал, відповідає вищий оксид Р2O5, валентність - V, кислотний.
H3PO4- кислота, оксигеновмісна, триосновна (число атомів гідрогену в молекулі 3, тому триосновна).
Формула леткої сполуки з гідрогеном РH3 ( правило: значення валентності неметалічних елементів у сполуках з Гідрогеном становить різницю між числом 8 і номером групи, у якій розміщений елемент. 8-5=3, валентність фосфору 3).
Електронна формула 1s22s22p63s23p3
Вопрос: Відносна молекулярна маса леткої сполуки з Гідрогеном у 17 разів важча за відносну молекулярну масу водню. Масова частка Гідрогену в ній - 8,83%. Знайдіть формулу сполуки. Напишіть формули вищого оксиду та гідроксиду елемента, що входить до її складу, вкажіть їх характер
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: EНх - летка сполука, Mr(EHx)/Mr(H2)=17, W(H)=8,83 % або 0,0883 
Знайти: ЕНх-?   
Розв'язання.
За умовою задачі Mr(EHx)/Mr(H2)=17, тому Mr(EHx)=17•Mr(H2)=17•2•Аr(H)=17•2•1=34
За умовою задачі W(H)=0,0883, тому W(Е)=1-W(H)=1-0,0883=0,9117.
За означенням W(Е)=Аr(Е)/Mr(EHx), звідси Ar(E)=W(E)•Mr(EHx)=0,9117•34=30,9≈31
Таку відносну атомну масу має Фосфор - елемент V групи. Беручи до уваги правило, що значення валентності неметалічних елементів у сполуках з Гідрогеном становить різницю між числом 8 і номером групи, у якій розміщений елемент, маємо 8-5=3, тому формула леткої сполуки РН3.
Формула вищого оксиду Р2О5 - кислотний.
Формула гідроксиду Н3РО4 - кислота.