nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Раствор, содержащий в 1л 3,81 г тетрабората натрия Na2B4O7·10H2O (бура), имеет pH = 9,18. Напишите уравнение реакции гидролиза и вычислите константу первой стадии гидролиза, предполагая, что она обусловливает щелочную среду раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Na2B4O7 → 2Na+ + B4O72–
С(B4O72–)=С(Na2B4O7) = m/MV = 3,81 г / (381 г/моль ∙ 1 л) = 0,01 моль/л - исх. конц-я B4O72–.
Соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону. Гидролиз протекает преимущественно по 1 ст.:
B4O72– + НОН ⇆ НB4O7– + ОН–
Кг1 = [НB4O7–][ОН–] / [B4O72–]
pH = 9,18 → pOH=4,82 → [ОН–] = 10^-4,82 моль/л - равновесная конц-я ОН– при гидролизе.
[НB4O7–] = [ОН–] = 10^-4,82 моль/л
[B4O72–] = 0,01–10^-4,82 моль/л
Кг1 = (10^-4,82)²/ (0,01 – 10^-4,82) = 2,294 ∙ 10^-8 моль/л
Вопрос: Составьте молекулярное и ионно-молекулярное реакции: AlCl3 + (NH4)2CO3 + H2O → ...
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Al(3+) + 6Н2О → 2Al(ОН)3↓ + 6Н+
3CO3(2-)+6Н2О→3CO2↑+3H2O+6ОН-
6Н+ + 6ОН- → 6Н2О

Теперь сложим все исх. в-ва вместе, а после стрелки - все продукты:
2Al(3+) + 6Н2О + 3CO3(2-) + 6Н2О + 6Н+ + 6ОН- → 
2Al(ОН)3↓ + 6Н+ + 3CO2↑ + 3H2O +6ОН- + 6Н2О
и сократим что можно, получим ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ:
2Al(3+) + 3CO3(2-) +3Н2О → 2Al(ОН)3↓ + 3CO2↑

Но исходные ионы были в составе солей, поэтому в молекулярном виде слева запишем вместо ионов формулы исходных солей, а справа добавим соединение тех ионов, которые не гидролизовались (NH4+ и Cl- образуют NH4Cl), и уравняем, получим МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ:
2AlCl3 + 3(NH4)2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NH4Cl
Вопрос: Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза хлорида железа( III). 
Как влияет на равновесие гидролиза прибавление к раствору следующих веществ: 
1) серной кислоты ; 2) гидроксида калия; 3) нитрата натрия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
FeCl3 → Fe3+ + 3Cl–
Соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону. Гидролиз протекает преимущественно по 1 ст.:
Fe3+ + НОН ⇆ FeОН2+ + Н+ - кислая среда
1) При добавлении серной кислоты увеличивается концентрация Н+, и по принципу Ле-Шателье равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции, в которой концентрация Н+ снижается, т.е. добавление кислоты подавляет гидролиз.
2) При добавлении гидроксида калия ионы Н+ реагируют со щелочью, и их конц-я снижается. По принципу Ле-Шателье равновесие сместится вправо, в сторону прямой реакции, в которой образуются ионы Н+ и их концентрация повышается, т.е. добавление щелочи ускоряет гидролиз.
3) Добавление нитрата натрия не повлияет на равновесие гидролиза, т.к. эта соль не содержит одинаковых с раствором частиц и не реагирует с ними.
Вопрос: Вычислите константу гидролиза хлорида аммония. Какова степень гидролиза соли и рН в растворе с молярной концентрацией 0,1моль/л?
Категория: школьный раздел
Ответы:
NН4Сl → NН4+ + Сl–
Соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону:
NН4+ + НОН ⇆ NН3∙Н2О + Н+
Кг = [NН3∙Н2О][Н+] / [NН4+] = Kw/Kb = 10^-14 / 1,76⋅10^-5 = 5,682⋅10^-10
[NН3∙Н2О]=[Н+]=х
[NН4+] = 0,1– х
х²/(0,1– х)=5,682⋅10^-10
х = [Н+] = 7,538⋅10^-6 моль/л
рН=– lg[H+]=– lg(7,538⋅10^-6) = 5,123
Степень гидролиза:
α=[H+]/[NН4Сl]
α=7,538 ∙ 10^-6 / 10^-1 = 7,538 ∙ 10^-5 (или 7,538 ∙ 10^-3%)
Вопрос: Как изменяется склонность к гидролизу в рядах: ScCl3- YCl3- LaCl3 , PCl3- AsCl3- SbCl3- BiCl3?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Металлические свойства элементов и основной характер их гидроксидов в каждой главной подгруппе периодической системы возрастает по направлению сверху вниз, поэтому склонность к гидролизу, как правило, уменьшается сверху вниз:
PCl3>AsCl3>SbCl3>BiCl3
Например, мышьяк As, сурьма Sb и висмут Bi в водных растворах могут присутствовать в виде свободных положительных ионов Аs3+, Sb3+ и Вi3+. Однако их соли проявляют большую склонность к гидролизу. Для мышьяка существует равновесие: Аs3+ + 3Н2O ⇄ АsО3 3– + 6Н+,
однако равновесие сильно смещено вправо и в виде иона Аs3+ мышьяк может находиться в заметном количестве только в сильно кислых растворах. Можно предположить, что невозможность существования в растворе свободных положительных ионов азота и фосфора объясняется тем, что в этой случае равновесие сдвинуто еще сильнее вправо, чем для мышьяка.
У сурьмы это равновесие сильно сдвинуто влево и еще более − у висмута.
Вопрос: Рассчитайте pH и степень гидролиза 0,01 М раствора сульфита натрия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
(без учета ионной силы раствора)
Na2SО3 - сильный электролит, полностью диссоциирует в водном р-ре:
Na2SО3 → 2Na+ + SО32–
поэтому [SО32–] = [Na2SО3] = 0,01 М = 10^-2 М
соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2SО3.
Гидролиз по аниону: SО32– + Н2О ⇆ НSО3 – + ОН–
т.е. соотв. Ка2 сернистой кислоты.
Кг=К(Н2О) / Ка2(Н2SО3) = 10^-14 / (6,31⋅10^-8) = 1,585 ⋅10^-7
В соответствии с уравнением реакции Кг можно выразить через равновесные концентрации ионов: 
Кг= [НSО3 –] [ОН–] / [SО32–] = x² / Ссоли
отсюда: х = [ОН–] = √(Кг ∙ Ссоли) = √(1,585 ⋅10^-7 ∙ 10^-2) = 3,981 ⋅10^-5 М
рН = – lg[H+] = – lg(К(Н2О)/[ОН–] = – lg(10^-14 / (3,981 ⋅10^-5) = 9,60
Степень гидролиза по 1 ст.:
α=[ОН–]/[SО32–] = 3,981 ⋅10^-5 / 10^-2 = 3,981 ⋅10^-3 (или 0,3981%)

Можно решить иначе:
Для соли сильного основания и слабой кислоты рН = 7 + ½ рКа+ ½ lgСсоли
рКа = 7,20 - из справочных таблиц
рН = 7 + 7,20/2 + (lg0,01)/2 = 9,60
[ОН–]= 10^-14/10^-рН = 3,981 ⋅10^-5 М
Степень кислотной диссоциации (степень гидролиза) α=[H+]/[Ме+х]
α=3,981 ⋅10^-5 / 10^-2 = 3,981 ⋅10^-3 (или 0,3981%)
Вопрос: Уравнение реакции 1: Al2(SO4)3 + 3(NH4)2S → Al2S3↓ + 3(NH4)2SO4
Уравнение реакции 2: Na2CO3 + Al2(SO4)3 → Na2SO4 + Al2(CO3)3↓
Почему состав продуктов не соответствует таковому в случае, если бы эти реакции были обычными реакциями ионного обмена?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Каждая из этих солей образована слабым электролитом, поэтому в водном растворе гидролизуется. 
При сливании 2-х гидролизующихся солей, каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих слабых основания и кислоты, если хотя бы один из продуктов реакции уходит из сферы реакции (выпадает в осадок, выделяется в виде газа и т.п.). 
В реакции 1 это Н2S↑, в реакции 2 - СО2↑.
Вопрос: Напишите ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соли (NH4)2CO3. Выведите и рассчитайте Kгидр по 1- и 2-й ступени, а также степень гидролиза и pH раствора для 1 ступени гидролиза при заданной концентрации СВ=3 моль/л, р=1,32г/мл.
Категория: школьный раздел
Ответы:
(NH4)2CO3 → 2NH4+ + CO32-
Соль слабого основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону и по катиону.
По 1 ст.:
CO32- + НОН ⇆ НCO3- + ОН-
NH4+ + НОН ⇆ NH3•Н2О + Н+
ОН- + Н+ → Н2О
Суммарно: CO32- + NH4+ + Н2О ⇆ НCO3- + NH3•Н2О
Kгидр1 = [НCO3-][NH3•Н2О]/[CO32-][NH4+] = Kw / (Ka2 ∙ Kb) =
= 10^-14 / (4,79∙10^-11∙1,76∙10^-5) = 11,86

При гидролизе соли количества образующихся НCO3- и NH3•Н2О практически равны, то есть [НCO3-] = [NH3•Н2О] , тогда негидролизованных ионов остается также одинаковое количество [CO32-] = [NH4+]
C учетом этого:
[НCO3-] / [CO32-] = [Н+] / Ka2, тогда:
Kгидр1 = [НCO3-][NH3•Н2О]/[CO32-][NH4+] = [НCO3-]²/[CO32-]² = [Н+]²/Ka2² = Kw / (Ka2 ∙ Kb)
Следовательно:
[Н+] = √(Kw ∙ Ka2 / Kb) = √(10^-14 ∙ 4,79∙10^-11 / (1,76∙10^-5)) = 1,650 ∙10^-10 моль/л
рН= – lg[Н+] = – lg(1,650 ∙10^-10) = 9,783

q1=Cсоли / Kгидр1 = 3 / 11,86 = 0,25 <100 ,тогда степень гидролиза α (или h):
α1= √Kгидр1 / (1+√Kгидр1) = √11,86 / (1 + √11,86) = 0,7750 (77,50%)

Гидролиз по 2 ст.:
НCO3- + НОН ⇆ Н2CO3 + ОН-
NH4+ + НОН ⇆ NH3•Н2О + Н+
ОН- + Н+ → Н2О
Суммарно: НCO3- + NH4+ + Н2О ⇆ Н2CO3 + NH3•Н2О 
Kгидр2 = [Н2CO3 ][NH3•Н2О]/[НCO3-][NH4+] = Kw / (Ka1 ∙ Kb) = 
= 10^-14 / (4,47∙10^-7∙1,76∙10^-5) = 1,271∙10^-3
Вопрос: Какой должна быть концентрация раствора хлорида цинка, чтобы рН этого раствора был равен рН 1 М раствора хлорида аммония, если второй стадией гидролиза ZnCl2 пренебречь, Кд(NH4OH)=1,8∙10^-5 , а первая и вторая константа диссоциации Zn(OH)2 равны 10^-4 и 1.5*10^-9 соответственно?
Категория: школьный раздел
Ответы:
рН равны при равной [Н+].
NH4Cl - сильный электролит, полностью диссоциирует в водном р-ре:
NH4Cl → NH4+ + Cl–, поэтому [NH4+] = [NH4Cl] = 1 М 
Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катиону:
NH4+ + НОН ⇆ NH3•Н2О + Н+
Kгидр = [NH3•Н2О][Н+]/[NH4+] = Kw / Kд = 10^-14 / (1,8∙10^-5) = 5,556∙10^-10
По ур. реакции [NH3•Н2О]=[Н+]. Обозначим [NH3•Н2О]=[Н+]=х, тогда [NH4+] = 1-х:
х²/(1-х) = 5,556∙10^-10
[Н+]=х=2,357∙10^-5 М

ZnCl2 → Zn2+ + 2Cl– , поэтому начальная конц-я катионов цинка [Zn2+] = [ZnCl2] = у
Zn2+ + НОН ⇆ ZnОН+ + Н+
Kгидр = [ZnОН+][Н+]/[Zn2+] = Kw / Kд2 = 10^-14 / (1,5∙10^-9) = 6,667∙10^-6
[ZnОН+]=[Н+]=2,357∙10^-5 М, тогда [Zn2+] =у-2,357∙10^-5
(2,357∙10^-5)²/(у-2,357∙10^-5)=6,667∙10^-6
у=1,069∙10^-4 М

Можно было решить иначе:
[Н+]=х, [ZnCl2] =у ; NH4Cl - Kгидр1, Kд ; ZnCl2 - Kгидр2, Kд2.
Kгидр1=Kw / Kд = х²/(1-х) → х²=Kw(1-х) / Kд
Kгидр2=Kw / Kд2 = х²/(у-х)→ х²=Kw(у-х) / Kд2, отсюда:
Kд2(1-х)=(у-х)Kд
у-х= Kд2(1-х)/Kд
В выражении (1-х) значение х очень мало по ср. с 1 и им можно пренебречь, получим:
у= Kд2/Kд + х
у =1,5∙10^-9/(1,8∙10^-5) + 2,357∙10^-5= 1,069∙10^-4 М
Вопрос: Написать в трех формах уравнения гидролиза, протекающего в растворе соли BaS. Указать среду и pH раствора. Как можно усилить гидролиз?
Категория: школьный раздел
Ответы:
BaS - соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону:
BaS → Ba2+ + S2-
S2- + НОН ⇆ НS- + ОН- щелочная среда, рН>7
Ba2+ + S2- + Н2О ⇆ Ba2+ + НS- + ОН- 
2BaS + 2Н2О ⇆ Ba(НS)2 + Ba(ОН)2
Усиление гидролиза - это уменьшение скорости обратной реакции, т.е. смещение равновесия в сторону прямой реакции. Для этого по принципу Ле-Шателье нужно увеличить конц-ю одного из исх. в-в или уменьшить конц-ю продукта реакции. 
Например, одним из продуктов являются анионы ОН-, добавление кислоты (Н+) приведет к уменьшению конц-и ОН- в рез. реакции нейтрализации и, как следствие, - к смещению равновесия в сторону образования ОН-, т.е. в сторону усиления гидролиза (прямой реакции).
Вопрос: Напишите в ионно-молекулярном виде уравнение гидролиза соли Na2CO3 0,01 моль/л, вычислите константу гидролиза (для I ступени), степень гидролиза
Категория: школьный раздел
Ответы:
Na2CO3 - сильный электролит, при растворении полностью диссоциирует на ионы:
Na2CO3 → 2Na+ + CO32-, поэтому начальная конц-я CO32- = конц-и Na2CO3 = 0,01 моль/л.
CO32- + H2O ⇆ НCO3- + ОН- 
Равновесие CO32- ⇆ НCO3- соответствует Ка2 угольной кислоты Н2СО3, поэтому:
Кг=Кw/Ка2=10^-14 / (4,79 ⋅10^-11) = 2,089⋅10^-4
С исх. / Кг=10^-2 / (2,089⋅10^-4) = 48 <100 - нельзя пользоваться упрощенным уравнением для расчеиа степени гидролиза.
Кг=[НCO3-][OH-] / [CO32-]
[НCO3-]=[OH-]=x, [CO32-]=0,01–x
x²/(0,01–x)=2,089⋅10^-4
х=[OH-]=1,345 ⋅10^-3 моль/л
α=[ОН-]/[CO32-] = 1,345 ⋅10^-3 / 10^-2 = 0,1345 (13,45%)
Вопрос: Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде и указать, как в результате гидролиза изменилась реакция среды рН в растворе следующих солей:
AlPO4 , Ba(NO2)2, CrOH(NO3)2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ba(NO2)2 - соль сильного основания и слабой кислоты:
NO2- + НОН ⇆ НNO2 + ОН- рН>7, т.е. рН увел. 
Ba2+ + 2NO2- + 2Н2О ⇆ Ва2+ + 2НNO2 + Ва(ОН)2

AlPO4 - труднорастворим, практически нет гидролиза. Те малочисленные ионы, кот. все же находятся в растворе, могут гидролизоваться: 
Al3+ + НОН ⇆ AlОН2+ + Н+, Кд3=1,38⋅10^-9
PO43- + НОН ⇆ НPO42- + ОН- , Кд3=1,26⋅10^-12
Н+ + ОН- → Н2О
Кд осн. > Кд кисл., так что теор. - рН>7. Однако для того, чтобы рН изменился на 1, конц-я ионов Н+ или ОН- должна измениться в 10 раз, так что в этом сл., да еще с учетом нейтрализации, сколько-нибудь заметного изменения рН не будет.

CrOH(NO3)2 - соль слабого основания и сильной кислоты, но ион Cr3+ уже гидролизован по 1-й ступени до CrOH2+ , поэтому и здесь возможна лишь очень минорная (при о.у. практически не идущая) реакция гидролиза по 2-й ст., без сколько-нибудь заметного увеличения конц-и Н+ и снижения рН:
CrOH2+ + НОН ⇆ Cr(OH)2+ + Н+
Вопрос: Почему водные растворы сульфида и гидросульфида натрия одинаковой концентрации имеют разные pH ? К1(H2S)=1∙10^-7, K2(H2S)=2,5∙10^-13
Категория: школьный раздел
Ответы:
В условии есть ответ - потому что Кд1 и Кд2 разные.
рН зависит от конц-и Н+/ОН- в растворе.
Обе соли образованы сильным основанием и слабой кислотой, поэтому в воде гидролизуются по аниону.
Гидролиз сульфида : S2- + НОН ⇆ НS- + ОН-
Кг1=[НS-][ОН-]/[S2-] = Kw/Кд2 = 10^-14 / 2,5∙10^-13
[НS-]=[ОН-] → [ОН-]²/[S2-]=Кг1
[ОН-]=√(Кг1∙[S2-])
Гидролиз гидросульфида : НS- + НОН ⇆ Н2S + ОН-
Кг2=[Н2S][ОН-]/[НS-] = Kw/Кг1 = 10^-14 / 1∙10^-7
[НS-]=[ОН-] → [ОН-]²/[НS-]=Кг2
[ОН-]=√(Кг2∙[НS-])
По условию [S2-]=[НS-], однако Кг1 > Кг2, поэтому [ОН-] разная и рН разные.
Вопрос: Вычислить рН 0,01M раствора уксуснокислого аммония ( K(CH3COOH)=1,8*10-5; K(NH4OH)=1,8*10-5 ).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Соль слабой кислоты гидролизуется по катиону и по аниону:
СН3СООNH4 → СН3СОО- + NH4+
Если диссоциация полная (α=1), то [СН3СОО-] = [NН4+] = С (СН3СООNH4) = 0,01 М

Гидролиз по аниону:
СН3СОО- + НОН ⇆ СН3СООН + ОН-
Кг=[СН3СООН][ОН-]/[СН3СОО-] = Kw/Ка
В состоянии равновесия [СН3СООН]=[ОН-]=х, [СН3СОО-] = 0,01 - х 
⇛ х²/(0,01 - х) = Кг
[ОН-]= √(Кг/[СН3СОО-])

Гидролиз по катиону:
NН4+ + НОН ⇆ NН3∙Н2О + Н+
Кг=[NН3∙Н2О][Н+]/[NН4+] = Kw/Кb 
В состоянии равновесия[NН3∙Н2О]=[Н+]=у, [NН4+] = 0,01 - у
⇛ [у²/(0,01 - у) = Кг
[Н+]= √(Кг/[NН4+])

Кг = Kw/Кд, а т.к. Кд кислоты и основания одинаковы, то и Кг для обоих ионов одинакова.
Тогда конц-я образуюшихся гидроксид-анионов равна конц-и образующихся катионов Н+, и они полностью нейтрализуют друг друга:
Н+ + ОН- → Н2О 
рН=7.

Можно, конечно, вычислить конц-и образующихся ионов: по уравнению:
х²/(0,01 - х) = Кг = Kw/К = 10^-14 / 1,8∙10^-5
[Н+] = [ОН-] = 2,36 ∙ 10^-6 М
Но это не нужно, т.к. полная нейтрализация приводит к образованию нейтрального р-ра.
Т.е. в данном сл. задачу можно было решить без вычислений, в общем виде.
Вопрос: Вычислить степень гидролиза 1-й ступени Na3PO4 в 0,2 М растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Na3PO4 → 3Na+ + PO43-, при степени диссоцаиции α=1 нач. конц-я [PO43-]=С(Na3PO4) = 0,2М.
Гидролиз 1-й ступени по аниону:
PO43- + НОН ⇆ НPO42- + ОН-
Кг=[НPO42-][ОН-]/[PO43-] = Kw/Ка3 = 10^-14 / 1,26∙10^-12 = 7,94∙ 10^-3
В состоянии равновесия [НPO42-]=[ОН-]=х, [СН3СОО-] = 0,2 - х 
⇛ х²/(0,2 - х) = 7,94∙ 10^-3
[ОН-]= х = 0,036 М
Степень гидролиза h=[ОН-] / С(Na3PO4) = 0,036 / 0,2 = 0,18 (18%)
Вопрос: Напишите уравнение реакции гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите pH в 0,01 М растворе соли: цианид кальция + вода →
Категория: школьный раздел
Ответы:
Са(CN)2 → Са2+ + 2CN-, поэтому в исх. р-ре [CN-] = 2∙ 0,01 = 0,02 М, [Са2+] = 0,01 М.
Соль среднего основания и слабой кислоты, гидролизуется по обоим катионам, в основном по аниону.
Ka(HCN) = 7,94⋅10^-10
Kb2(Ca(OH)2) = 3,98⋅10^-2

Гидролиз по аниону:
CN- + НОН ⇆ HCN + ОН-
Кг=[HCN][ОН-]/[CN-] = Kw/Ка = 10^-14 / 7,94⋅10^-10 = 1,26⋅10^-5
В состоянии равновесия [HCN]=[ОН-]=х, [CN-] = 0,02 - х 
⇛ х²/(0,02 - х) = Кг = 1,26⋅10^-5
[ОН-]= х = 4,957 ⋅10^-4 М

Гидролиз по катиону:
Са2+ + НОН ⇆ СаОН+ + Н+
Кг=[СаОН+][Н+]/[Са2+] = Kw/Кb2 = 10^-14 / 3,98⋅10^-2 = 2.51⋅10^-13, гидролиза практически нет.
В состоянии равновесия[СаОН+]=[Н+]=у, [Са2+] = 0,01 - у
⇛ [у²/(0,01 - у) = Кг = 2.51⋅10^-13
[Н+]= у = 5,010⋅10^-8 , т.е. очень незначительна по ср. с [ОН-]

рН=14+lg[ОН-] = 14+lg(4,957 ⋅10^-4) = 10,70
Вопрос: Вычислить степень гидролиза 0,2 н. раствора соли фосфата натрия по первой ступени.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Na3PO4 → 3Na+ + PO43-, при степени диссоциации α=1 нач. конц-я [PO43-]=С(Na3PO4) = 0,2н = 0,2/3 = 0,0667 М.
Гидролиз 1-й ступени по аниону:
PO43- + НОН ⇆ НPO42- + ОН-
Ка3 (Н3РО4) = 1,26∙10^-12 (если в задачнике другое значение - подставить в формулу и пересчитать)
Кг=[НPO42-][ОН-]/[PO43-] = Kw/Ка3 = 10^-14 / 1,26∙10^-12 = 7,94∙ 10^-3
В состоянии равновесия [НPO42-]=[ОН-]=х, [PO43-] = 0,0667 - х 
⇛ х²/(0,0667 - х) = 7,94∙ 10^-3
[ОН-]= х = 0,0194 М
С исх. / Кг = 0,0667 / 7,94∙ 10^-3 = 8,4 <100 - нельзя пользоваться упрощенной формулой расчета степени гидролиза h=√(Kr/C) (*)
Степень гидролиза h= [ОН-] / С(Na3PO4) = 0,0194 / 0,0667 = 0,29 (29%)
Вопрос: Вычислите степень гидролиза и концентрацию ацетат-иона в 0,5%-ном растворе ацетата калия плотностью 1,010 г/мл.
Категория: школьный раздел
Ответы:
СН3СООК - сильный электролит, полностью диссоциирует в водном р-ре 
(ст. диссоциации=1):
СН3СООК → К+ + СН3СОО–
поэтому ω(СН3СОО–) = ω(СН3СООК) =0,5%
[СН3СОО–]=[СН3СООК] = n(СН3СООК) / V (р-ра, л) =1000ρ(г/мл)ω/М = 1010 ∙ 0,005 / 98 = 0,052 М
Соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону:
СН3СОО– + НОН ⇆ СН3СООН + ОН–
Константа гидролиза:
Кг=К(Н2О) / Ка(СН3СООН) = 10^-14 / (1,74 ⋅10^-5) = 5,75 ⋅10^-10
В соответствии с уравнением реакции Кг можно выразить через равновесные концентрации ионов: 
Кг= [СН3СООН] [ОН–] / [СН3СОО–] = x² / 0,052
отсюда: х = [ОН–] = √(Кг ∙ 0,052)
х= √(5,75 ⋅10^-10 ∙ 0,052)
х= [ОН–] = 5,47 ⋅ 10^-6 М
Степень гидролиза:
α=[ОН–]/[СН3СОО–] = 5,47 ⋅ 10^-6 / 0,052 = 1,05 ⋅ 10^-4 = 0,011%
Вопрос: Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании. 
Соли: FeCl3, KNO2, K2SO4.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Соль KNO2 образована сильным основанием (КОН) и слабой кислотой (НNO2) - гидролиз по аниону:
NO2– + HOH ⇆ HNO2 + OH– , рН>7
KNO2 + Н2О ⇆ HNO2 + КОН
Кг= [HNO2] [ОН–] / [NO2–]

Соль K2SO4 образована сильным основанием (КОН) и сильной кислотой (Н2SO4) и практически не гидролизуется, рН=7.
Однако константа ионизации серной кислоты по 2-й ступени (HSО4–) Ка2 = 1,15⋅10^-2, поэтому возможен незначительный гидролиз по аниону:
SО42– + HOH ⇆ HSО4– + OH– , рН≈7 (рН>7 незначительно)
K2SO4 + Н2О ⇆ KHSО4 + KOH (незначительно)
Кг= [HSО4–] [ОН–] / [SО42–]

Соль FeCl3 образована слабым основанием (Fe(ОН)3) и сильной кислотой (НCl) - гидролиз по катиону:
Fe3+ + НОН ⇆ FeОН2– + Н+ , рН<7
FeCl3 + Н2О ⇆ FeОНCl2 + НCl
Кг= [FeОН2–] [Н+] / [Fe3+]

Во всех случаях гидролиза:
а) При разбавлении конц-я исх. ионов снижается, равновесие гидролиза смещается влево (степень гидролиза снижается). 
г) При нагревании равновесие смещается вправо, степень гидролиза повышается.

При гидролизе по катиону образуются ионы Н+, поэтому:
б) при добавлении р-ра кислоты (Н+), конц-я Н+ увеличивается, в рез. равновесие гидролиза смещается влево (степень гидролиза снижается). 
в) при добавлении р-ра щелочи (OH–), ионы Н+ нейтрализуются, конц-я Н+ снижается, в рез. равновесие гидролиза смещается вправо (степень гидролиза повышается). 

При гидролизе по аниону образуются ионы OH–, поэтому:
б) при добавлении р-ра кислоты (Н+), ионы OH– нейтрализуются, конц-я OH– снижается, в рез. равновесие гидролиза смещается вправо (степень гидролиза повышается). 
в) при добавлении р-ра щелочи (OH–), конц-я OH– увеличивается, в рез. равновесие гидролиза смещается влево (степень гидролиза снижается).
Вопрос: Антипозитивистские установки в философии науки заключаются в том, что: 1) научное знание наделяется исключительной значимостью, как единственно ценный способ познания; 2) научный метод наделен тем единообразием, который делает его равно применимым в познании природных и социальных явлений; 3) научная строгость гуманитарных наук не идентично с естественнонаучной точностью; 4) подводящая модель научного объяснения лишена универсальности, так как существенное значение имеет и телеологическое или интенциональное объяснение; 5) не признается фактуализм, сводящий рост научного знания к накоплению независимых от теории научных фактов 
(*ответ*) 3, 4, 5 
 2, 5 
 1, 5 
 1, 2, 3 
В общей модели объяснения Гемпеля различаются 
(*ответ*) дедуктивно-номологическая и индуктивно-вероятностная подмодели 
 аспекты знания и веры 
 позитивистская и антипозитивистская методологии 
 структура предпонимания 
В общественных науках и объектами и субъектами познания являются люди, поэтому 
(*ответ*) для объяснения поведения человека становится необходимым понять, чем он руководствовался 
 в них можно говорить лишь о свободных и лишенных строгости интерпретациях 
 объяснение и понимание является одним и тем же 
 научное объяснение становится невозможным 
В отличие от лингвистической философии, аналитическая философия науки обусловлена 
(*ответ*) логическим атомизмом Рассела и идеями раннего Витгенштейна 
 концепциями номинализма 
 философией структурализма 
 учением о трех типах знаков Пирса 
В современном понимании к "наукам о духе" относятся: 1) социальные науки; 2) антропософия; 3) науки, не подпадающие под требования естествознания; 4) богословие; 5) науки о культуре 
(*ответ*) 1, 3, 5 
 2, 4 
 1, 4 
 1, 2, 3 
В целом, структура интенциональности такова: 1) интенциональный акт; 2) интенциональная редукция; 3) интенциональное содержание; 4) интенциональный предмет; 5) интенциональная интерсубъективность 
(*ответ*) 1, 4, 3 
 2, 5 
 2, 3 
 1, 4, 5 
В центре внимания всех школ аналитической философии неизменно присутствует 
(*ответ*) сопоставление логической и грамматической формы предложений языка 
 построение логически совершенного языка 
 идея деконструкции 
 исключительная сосредоточенность на проблемах оснований математики 
Возникновение аналитической философии вызвано 
(*ответ*) стремлением применить к исследованию традиционных философских проблем математическую логику 
 разработкой трансцендентального метода в теории познания 
 промышленной революцией в Европе 
 расцветом позитивизма в форме логического эмпиризма 
Вопрос о смысле в его когнитивном и перцептивном измерении характерен для 
(*ответ*) трансцендентальной феноменологии 
 модернизма 
 структурализма 
 позитивизма 
Вопрос о том, каким образом опыт индивида и его познание поднимается до уровня исторического опыта, формулируется 
(*ответ*) Дильтеем 
 Фихте 
 Лейбницем 
 Декартом 
Герменевтика понимается как 
(*ответ*) направление современной философии 
 раздел филологии 
 мистическая доктрина 
 принципы построения суждений
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Растворимость гидроксида кальция в воде при обычной температуре равна 7,7 г/л. Вычислить жесткость насыщенного раствора Ca(OH)2 в воде.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Жесткость воды = [Ca2+] / Mэ [Са2+] = 7,7 / 20 = 0,385 моль-экв/л (385 ммоль-экв/л)
Вопрос: Вода, содержащая только сульфат магния, имеет жесткость 7 ммоль/л. Какая масса сульфата магния содержится в 300 л этой воды?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1 ммоль-экв/л соответствует содержанию в 1 л воды 1 милиэкв. магния, т.е. 12 мг Mg2+ (точнее, 12,16 мг Mg2+).
При жесткости 7 ммоль/л 300 л воды содержат
7 ∙ 300 ∙ 12 = 25200 мг Mg2+ = 25,2 г Mg2+
m(MgSO4) = m(Mg) ∙ M(MgSO4) / M(Mg) = 
25,2 ∙ 120 / 24 = 126 г

Расчетная формула:
m(MgSO4) = Ж ∙ V ∙ M(MgSO4) / (z (Mg) ∙ 1000)
Вопрос: Обменная ёмкость (ОЕ) катионита равна 530 г-экв/м3. Сколько кубометров воды может умягчить 1 м3 катионита, если общая жесткость воды равна 6 мг-экв/л?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ОЕ=Ж ∙ V (воды, л) ∙ 1000 / V(катионита, см3)
V (воды, л) = ОЕ ∙ V(катионита, см3) / (Ж ∙ 1000) = 530 ∙ 10^6 / (6 ∙ 10^3) = 88333 л = 88,333 м3
Вопрос: Вычислить количество 60%-ной извести, необходимое для умягчения 500 м3 воды с исходной карбонатной жесткостью 3,8 мг-экв/л
Категория: школьный раздел
Ответы:
По закону эквивалентов, для снижения жесткости 3,8 мг-экв/л нужно добавить 3,8 мг-экв/л извести на каждый литр воды.
Мэ (Са(ОН)2)=M / z =74 / 2 = 37 г/моль
Следовательно, для понижения жесткости к 500 м3 воды надо добавить 
m(Са(ОН)2)= 3,8 ∙10^-3 ∙ 37 ∙ 500∙10^3 = 70300 г = 70,3 кг
Если известь 60%-ная, то m(Са(ОН)2) = 70,3/0,6 = 117,17 кг
Вопрос: Раствор трилона Б имеет К=1,100 к раствору С (1/2Na2H2Y)=0.05 моль/л.
1) Рассчитайте С раствора трилона Б. 
2) Какую навеску трилона Б надо взесить на весах, чтобы получить 0.5 л этого раствора? 
3) Стандартизованным способом раствором трилона Б оттитровали 50.00 мл водопроводной воды, при этом на титрование пошло 20.5см^3. 
а) рассчитайте жесткость воды.
б) объясните изменение цвета эриохрома черного Т при титровании воды.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Поправочный коэффициент К равен отношению истинной молярной концентрации эквивалента C ист. рабочего раствора к округленной табличной молярной концентрации эквивалента C табл., отсюда Сн ист.=0,05 ∙ 1,100 = 0,055 н 

2) m = Cн ∙ V ∙ Mэ = 0,055 ∙ 0,5 ∙ 136,90 / 2 = 1,882 г

3) 
а) Жесткость воды (ммоль/л) = молярной концентрации эквивалентов кальция и магния:
С(1/2Na2H2Y) ∙ V(1/2Na2H2Y) ∙ 1000 / V(воды) = 0,055 ∙ 20,5 ∙ 1000 / 50,00 = 22,55 ммоль/л

б) эриохром черный Т - индикатор, в присутствии ионов жесткости (кальция, магния) образует фиолетово-красные комплексы, разбавленные растворы которых (жесткая вода, например) имеют розовый цвет, в отсутствии этих ионов эриохром черный Т окрашивает р-р в голубой цвет. При титровании пробы жесткой воды ионы жесткости связываются трилоном Б и таким образом выводятся из системы, поэтому розовая окраска индикатора постепенно переходит в голубую
Вопрос: На титрование 10 см3 минеральной воды затрачено 10,5 см3 0,02 моль/дм3 раствора комплексона III. Рассчитайте жёсткость анализируемой воды. (ммоль/дм3).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Независимо от валентности металла 1 моль трилона реагирует с 1 моль ионов металла (фактор экв.=1), поэтому можно воспользоваться законом эквивалентности: См=Сн · ƒэ, ƒэ=1 → См=Сн
Сн(Н2О) · V(Н2О) = Сн(компл. III) · V(компл. III)
Сн(Н2О) выражает общ. жесткость воды:
Жобщ.(Н2О) = Сн(компл. III) · V(компл. III) / V(Н2О) = 0,02 ∙ 10,5 / 10 = 0,021 моль/см³ = 21 моль/дм³
Вопрос: При кипячении 1 л воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпал осадок массой 50 мг.
Чему равна жесткость воды?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Временная жесткость воды обусловлена наличием гидрокарбоната кальция и вычисляется по формуле:
Жвр.=m(Ca(HCO3)2) ∙ 1000 / [Мэ(Ca(HCO3)2) ∙ V(H2O)]

При кипячении гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2 превращается в карбонат CaCO3:
n(Ca(HCO3)2) = n(CaCO3)=m/M=0,05 / 100 моль
m(Ca(HCO3)2)=n∙M=0,05 / 100 ∙ 162 г
Мэ(Ca(HCO3)2) = М(Ca(HCO3)2) / 2 = 162 / 2 г/моль

Жвр.= 0,05/100 ∙ 162 ∙ 1000/[162 /2 ∙ 1] = 1 ммоль/дм3
(в числителе умножили на тысячу, потому что жесткость выражается в ммоль/дм3, а все данные в задаче для кол-ва в-ва в моль, 1 моль = 1000 ммоль)
Вопрос: На титрование 10,0 мл минеральной воды затрачено 10,5 мл 0,02 моль/л раствора ЭДТА. Рассчитайте жесткость анализируемой воды (ммоль/л).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для ЭДТА нормальность всегда равна молярности, поэтому:
Ж = 1000 × V(ЭДТА) × N(ЭДТА) / V(пробы) = 1000 × 10,5 × 0,02 / 10,0 = 21 мг-экв./л
Вопрос: Вода содержащая только гидрокарбонат кальция, имеет жесткость 9 ммоль/л. Какая масса гидрокарбоната кальция содержится в 500 мл воды?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Временная жесткость воды:
Жвр.=m(Ca(HCO3)2) ∙ 1000 / [Мэ(Ca(HCO3)2) ∙ V(H2O)],
Мэ(Ca(HCO3)2) = М(Ca(HCO3)2) / z
z =заряду катиона, умноженному на число катионов в формуле (то же самое для аниона) = 2 Мэ(Ca(HCO3)2) = 162 / 2 = 81 г/моль, отсюда:
m(Ca(HCO3)2) = Жвр. ∙ [Мэ(Ca(HCO3)2) ∙ V(H2O) / 1000 = 9 ммоль/л ∙ 81 г/моль ∙ 0,5 л / 1000 = 0,3645 г = 364,5 мг
Вопрос: Герменевтика сближается с аналитической философией через идею языка и общие, ориентированные на язык понятия: 1) структура; 2) значение; 3) интерпретация; 4) понимание; 5) деконструкция 
(*ответ*) 2, 3, 4 
 4, 5 
 1, 5 
 1, 2, 3 
Главным источником лингвистического направления аналитической философии являлись 
(*ответ*) философия позднего Витгенштейна 
 принцип верификации Шлика 
 исследования отличий познавательной ценности синтетических и аналитических суждений 
 феноменология Гуссерля 
Деконструкция является: 1) критикой метафизического способа мышления; 2) радикальной стратегией философствования в постструктурализме; 3) процедурой организации научного объяснения; 4) ситуацией неразрешимости понятия предела; 5) научной теорией 
(*ответ*) 1, 2, 4 
 1, 3 
 3, 5 
 2, 3, 5 
Задача доведения феноменологии до бытийных оснований была поставлена 
(*ответ*) Хайдеггером 
 Делезом 
 Рикером 
 Гуссерлем 
Интуитивизм понимается как: 1) методологический принцип внутреннего единства бытия и сознания; 2) характеристика некоторых философских систем; 3) междисциплинарная область научных исследований; 4) внерациональная рефлексия; 5) способ семантического истолкования 
(*ответ*) 1, 2, 4 
 2, 5 
 3, 5 
 2. 3, 4 
Интуитивное понимание - это 
(*ответ*) метод социальных наук, в противоположность методу естественных наук, основывающийся на понимании социальных явлений изнутри 
 экзегетическая рефлексия 
 рассуждения в пределах традиции 
 применение методов психоанализа в науке 
История понятия интенциональности восходит: 1) к даршанам индийской философии; 2) к средневековой схоластике, различающей реальное и интенциональное существование объекта; 3) к философии Брентано, в системе которого интенциональность является основным свойством психических феноменов, выступая как их данность в сознании и направленность сознания на них; 4) к трансцендентальной философии Канта с ее разведением акта сознания и трансцендентального акта; 5) к феноменологии Гуссерля, где намечается тенденция к онтологизации интенциональной структуры сознания 
(*ответ*) 2, 3, 5 
 1, 4 
 2, 4 
 1, 3, 4 
К основным функциям научной теории относятся 
(*ответ*) описание, объяснение, предсказание 
 вопросы установления временной структуры мира 
 вопросы разделения фундаментальных и прикладных областей исследования 
 вопросы отделения знания от веры 
 установления пределов применимости человеческого разума 
К семантике относится: 1) раздел семиотики, в котором изучаются значение и смысл различных знаковых форм; 2) раздел семиотики, изучающий отношения между знаками; 3) анализ утверждений тождества выражений; 4) способ разрешения противоречий языка; 5) отношение между языком и его носителем 
(*ответ*) 1, 3, 4 
 2, 4 
 3, 5 
 1, 2, 5 
К философским школам, занимающимся проблемами научного метода, относятся: 1) позитивизм; 2) герменевтика; 3) экзистенциализм; 4) трансцендентальная феноменология; 5) персонализм 
(*ответ*) 1, 2, 4 
 3, 5 
 1, 5 
 1, 2, 3
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: При определении временной жесткости на титрование 0.1 л воды израсходовано 5.25 ∙ 10-3 л 0.101 н. HCl. Чему равна временная жесткость воды?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Жвр.=nэ(Ca(HCO3)2) ∙ 1000 / V(H2O)],
nэ(Ca(HCO3)2)=nэ(HCl)
nэ(HCl)=Сн(HCl) ∙ V(HCl)
Жвр.=Сн(HCl)∙V(HCl)∙1000/V(H2O) = 0.101 моль/л ∙ 5.25∙10^-3 л ∙1000/0.1 л = 5,30 ммоль-экв/л
Вопрос: При кипячении 500 мл воды содержащей гидрокарбонат магния выпало 17.4 мг осадка. 
Чему равна временная жесткость?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Жвр.=m(Mg(HCO3)2) / [Мэ(Mg(HCO3)2) ∙ V(H2O)]
Мэ(Mg(HCO3)2) = М(Mg(HCO3)2) / z
z =заряду катиона, умноженному на число катионов в формуле (то же самое для аниона) = 2 
В задаче дана масса не масса гидрокарбоната магния, а масса образованного осадка. Однако при кипячении воды образуется смесь нерастворимых карбоната и гидроксокарбоната: 
Mg(HCO3)2 (р) → MgCO3↓ + CO2↑ + H2O 
2Mg(HCO3)2 (р) → (MgOH)2CO3↓ + 3CO2↑ + H2O
Кроме того, при высоком давлении водяных паров в результате гидролиза карбоната может образоваться некоторое количество гидроксида магния: MgСО3 + Н2О → Mg(ОН)2↓ + СО2↑
Т.к. образуется смесь, но дана одна общая масса осадка, то решение возможно только если допустить, что осадился один продукт. По з-ну экв., если осадился карбонат (MgCO3), то:
Жвр. = m(осадка) ∙ z / [M(осадка) ∙ V(H2O)] = 17,4 ∙ 2 / (84,3 ∙ 0,5) = 0,826 ммоль-экв/л
Подобным образом можно рассчитать по гидроксокарбонату (М=142,6 мг/ммоль).
Вопрос: Какое количество серной кислоты требуется для импфирования 1 м3 воды, карбонатная жесткость которой равна 5,2 мг-экв/л? Сколько свободной СО2 при этом выделяется?
Категория: школьный раздел
Ответы:
импфирование - обработка воды кислотой для перевода временной жесткости в постоянную:
Сa(HCO3)2 + H2SO4 → CaSO4↓ + 2CO2↑ + 2H2O
По з-ну эквивалентов, nэ(H2SO4) = nэ(Сa(HCO3)2) = nэ(CO2)
nэ (Сa(HCO3)2) = V(воды, л) ∙ Ж(г-экв/л) = 1000 л ∙ 5,2 мг-экв/л ∙ 10^-3 г/мг =5,2 г-экв
m(H2SO4) = nэ(H2SO4) ∙ Мэ(H2SO4) = nэ(H2SO4) ∙ М(H2SO4) ∙ ƒэкв(H2SO4)
ƒэкв кислоты = 1/основность, ƒэкв(H2SO4)=½ моль/г-экв
m(H2SO4) = 5,2 г-экв ∙ 98 г/моль ∙ 0,5 моль/г-экв = 254,8 г
V(CO2) = nэ ∙ Vэ = nэ ∙ Vm ∙ ƒэкв
в данной реакции ƒэкв CO2 = 1 (1 моль СО2 на 1 Н+), поэтому Vэ = Vm
V(CO2, н.у.) = 5,2 г-экв ∙ 22,4 л/моль = 116,48 литров
Вопрос: Метод умягчения временной жесткости воды. Написать химические реакции, для устранения временной кальциевой и магниевой жесткости воды. Сколько гашеной извести надо прибавить к 2,5 м^3 (кубическим) воды, чтобы устранить ее временную магниевую жесткость, равную 7,2 мэкв/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Гашеной известью устраняют временную (карбонатную) жесткость:
Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 → 2СаСО3↓ + 2Н2О
Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 → MgCО3↓ + СаСО3↓ + CO2↑ + 2H2О, и далее:
MgCО3 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 ↓+ CaCO3↓
m(Са(ОН)2) = Ж ∙ V ∙ M(½Са(ОН)2) = 7,2 ∙ 10^-3 экв/л ∙ 2,5 ∙ 10^3 л ∙ 37,05 г-экв = 666,9 г
Вопрос: Сколько граммов карбоната натрия надо прибавить к 0.1 м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 4 ммоль на литр?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Если единицы жесткости записаны правильно, то:
0,1 м3 = 100 л содержат 4 ммоль ∙ 100 = 400 ммоль = 0,4 моль солей, обусловливающих жесткость воды. 
Для устранения жесткости следует прибавить Na2CO3 массой: 0,4 моль ∙ 106 г/моль = 42,4 г
Если единицы ммоль-экв/л, то требуется в 2 раза меньше, т.к. экв. масса соды 53 г-экв/моль.
Вопрос: В 1 м3 воды содержится 140 г сульфата магния. Найти жесткость этой воды
Категория: школьный раздел
Ответы:
1 моль MgSO4 содержит 1 моль Mg2+. 
В 140 г MgSO4 содержиться:
m(Mg2+) = М(Mg) ∙ m(MgSO4) / М(MgSO4) = 24,32 ∙ 140 / 120 = 28,37 г Mg2+ = 2,837 ∙ 10^4 мг
Один мг-экв/л соответствует содержанию в литре воды 12,16 мг Mg2+.
в 1 м3 = 10^3 л содержатся 2,837 ∙ 10^4 мг Mg2+, а в 1 л 2,837 ∙ 10^4/10^3 = 28,37 мг Mg2+, что составляет: 28,37 / 12,16 = 2,33 мг-экв/л

Или объединив 2 формулы в одну и сократив:
m(Mg2+) = М(Mg) ∙ m(MgSO4) / М(MgSO4)
Ж = m(Mg2+) ∙ 1000 мг/г / (V,л ∙ М(½Mg))
Ж = m(MgSO4, г) ∙ 1000 мг/г/ (V,л ∙ М(½MgSO4)) = 140 ∙ 1000 / (1000 ∙ 60) = 2,33 мг-экв/л
Вопрос: Составить формулу мицеллы BaSO4, полученного в избытке BaI2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
{m[BaSO4] • nBa+2 • 2(n – x)I-}^2x+ • 2xI-
в фигурных скобках - коллоидная частица
m[BaSO4] • nBa+2 - ядро
m[BaSO4] - агрегат (где m - число молекул BaSO4, содержащихся в агрегате мицеллы), 
nBa+2 • 2(n – x)I-}^2x+ -адсорбционный слой (где nBa+2 - число потенциалопределяющих ионов, 2(n – x)I- – число противоионов, находящихся в адсорбционном слое (как правило, m » n) 
2xI- -диффузный слой (число противоионов, находящихся в диффузном слое); 
2х – общее число противоионов
Вопрос: Какой минимальный объём (NH4)2S с концентрацией 0,001 моль/л следует добавить к 15 мл раствора МnCl2 с концентрацией 0,003 моль/л для того, чтобы получить золь с отрицательным зарядом частиц?
Категория: школьный раздел
Ответы:
(NH4)2S + МnCl2 → 2NH4Cl + МnS↓
В результате реакции получим гидрозоль сульфида марганца (II).
Если реакция проводится в избытке (NH4)2S, то ядро (кристаллик МnS) будет адсорбировать анионы серы, поэтому кристалл приобретет отрицательный заряд, а если в избытке МnCl2 - то катионы марганца, тогда кристалл будет с положительным зарядом.
Отношение реагентов в реакции 1:1.
Для полной реакции с 15 мл раствора МnCl2 0,003 М нужны:
V = 15 х 0,003 / 0,001 = 45 мл (NH4)2S
При данном объеме не будет заряда, т.к. нет избытка ионов, способных достраивать кристалл.
Но если взять больше 45 мл (NH4)2S, то получим золь с отриц. зарядом частиц.
Вопрос: Если пропустить сероводород через спиртовой раствор цианида ртути Hg(CN)2, то получится золь сульфида ртути (II). Напишите формулу мицеллы сульфида ртути.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Н2S + Hg(CN)2 = HgS↓ + 2НCN
или в ионном виде:
Н2S + Hg+ +2CN– = HgS↓ + 2НCN
Ядро гранулы - труднорастворимый сульфид ртути(II) m[HgS], потенциалопределяющими служат ионы Hg2+, а противоионами - цианид-ионы CN–, часть которых (2х) образует диффузный слой, другая часть 2(n-x) – адсорбционный. 
Формула мицеллы сульфида ртути(II):
{m [HgS] • n Hg2+ • 2(n-x) CN–}^2x+ • 2xCN–
Вопрос: Составить формулы мицелл:
1.Моль гидроксида хрома. Его получают в результате взаимодействия хлорида хрома (III) с карбонатом аммония.
2. Моль гидрофосфата железа(III). Из FeCl3 и р-ра Na2HPO4. Образуется зеленовато-белесый золь фосфата железа (III).
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.
2CrCl3 + 3(NH4)2CO3 → Cr2(CO3)3 + 6NH4Cl
или в ионном виде:
2Cr3+ + 6Cl- + 6NH4+ + 3CO32- → Cr2(CO3)3 + 6NH4+ +6Cl-
Cr2(CO3)3 + 6H2O → 2Cr(OH)3↓ + 3H2CO3
H2CO3 ⇆ CO2↑ + H2O
Ядро гранулы - труднорастворимый Cr(OH)3.
Если предположить, что CrCl3 в избытке, то потенциалопределяющими служат ионы Сr3+, а противоионами - хлорид-ионы Cl–, часть которых (3х) образует диффузный слой, другая часть 3(n-x) – адсорбционный. 
Схема мицеллы гидроксида хрома(III) Cr(OH)3 в избытке CrCl3 :
{m [Cr(OH)3] • n Cr3+ • 3(n-x) Cl–}^3x+ • 3xCl–

2. 
2FeCl3 + 3Na2HPO4 → Fe2(HPO4)3↓ + 6NaCl
или в ионном виде:
2Fe3+ + 6Cl- + 6Na+ + 3HPO42- → Fe2(HPO4)3↓ + 6Na+ + Cl-
Ядро гранулы - труднорастворимый Cr(OH)3.
Если предположить, что FeCl3 в избытке, то потенциалопределяющими служат ионы Fe3+, а противоионами - хлорид-ионы Cl–, часть которых (3х) образует диффузный слой, другая часть 3(n-x) – адсорбционный. 
Схема мицеллы гидрофосфата железа(III) Fe2(HPO4)3 в избытке FeCl3 :
{m [Fe2(HPO4)3] • n Fe3+ • 3(n-x) Cl–}^3x+ • 3xCl–
Вопрос: Концептуальная значимость различия между объяснением и пониманием заключается в: 1) психологической окрашенности последнего; 2) особой связи понимания с интенциональностью; 3) семантической природе объяснения; 4) дихотомии естественных и социальных наук; 5) том, что объяснение способствует пониманию 
(*ответ*) 2, 3, 4 
 4, 5 
 1, 5 
 1, 2, 3 
Моделью телеологического объяснения в истории и социальных науках является 
(*ответ*) практический силлогизм 
 методологический монизм 
 принципы методического сомнения 
 трансцендентальный метод 
Мысль о том, что понимание представляет собой лишь эвристический прием, помогающий найти объяснение, но не являющийся конститутивным элементом его концептуальной структуры, является 
(*ответ*) традиционным возражением позитивистской философии против концепции научного понимания 
 следствием скептицизма 
 выражением сущности антропологического принципа 
 общей характеристикой герменевтического подхода 
Мысль о том, что языковая среда, в которую погружен индивид познания с рождения, является одновременно условием и предметом человеческого понимания, принадлежит 
(*ответ*) Гадамеру 
 Сартру 
 Спинозе 
 Деррида 
Описание предполагает следующие возможные способы мысленного постижения действительности: 1) операционализм, согласно которому познание обусловлено системой практических или умственных операций; 2) каузальный способ, в котором вещь объясняется с процессуальной стороны; 3) феноменологический способ, предполагающий осмысление вещи внутри себя самой как структуры и формы; 4) бытийственный способ, требующий независимого от субъекта объективного охвата вещи; 5) инвариантный подход 
(*ответ*) 2, 3, 4 
 4, 5 
 1, 5 
 1, 2, 3 
Основателем позитивизма считается 
(*ответ*) Конт 
 Пуанкаре 
 Дильтей 
 Гегель 
 Виндельбанд 
 Маркс 
Основной функцией общих законов в естественных науках является 
(*ответ*) связь событий в структуры, называемые объяснением и предсказанием 
 восполнение недостающих знаний 
 установление степени правдоподобия научного знания 
 установление пределов научных описаний 
Основными целями научной теории являются: 1) точность; 2) описание; 3) объяснение; 4) предсказание; 5) очевидность 
(*ответ*) 2, 3, 4 
 4, 5 
 1, 5 
 1, 2, 3 
Основополагающий герменевтический вопрос 
(*ответ*) касается отношения между смыслом и «я» 
 о роли субъекта познания 
 о критерии научности 
 об отношении мышления и бытия 
Основы теории интерпретации как искусства понимания устной и письменной речи другого, были разработаны 
(*ответ*) Шлейермахером 
 Кантом 
 Гегелем 
 Дильтеем
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Частицы золя иодида серебра заряжены отрицательно. Порог коагуляции золя под действием LiNО3 равен 165 ммоль/л. Вычислите пороги коагуляции вызываемой электролитами K2SO4, Ca(NO3)3, Al(NO3)3, Al2(SO4)3 с помощью правила Шульце-Гарди и Дерягина-Ландау.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Частицы золя иодида серебра заряжены отрицательно, поэтому коагуляция вызывается катионом. 
Согласно правилу Шульца-Гарди, теоретически обоснованному Дерягиным и Ландау, порог коагуляции обратно пропорционален заряду противоиона в шестой степени.

Поэтому чем выше заряд катиона - тем ниже порог коагуляции, наинизший порог будет у Al(NO3)3 и у Al2(SO4)3.
Для LiNО3(заряд Li = +1) порог составляет 165 ммоль/л
K2SO4 - противоион K+1, заряд тот же, порог тот же 
Ca(NO3)3 - противоион Ca2+ , порог равен 165 /2^6 = 2,58 ммоль/л 
Al(NO3)3 и Al2(SO4)3 - противоион Al3+ , порог равен 165 /3^6 = 0,23 ммоль/л
Вопрос: Какой объем 0,005н. раствора AgNO3 надо прибавить к 0,024 л 0,016н. раствора KJ , чтобы получить отрицательно заряженные частицы золя иодида серебра. Запишите формулу мицеллы
Категория: школьный раздел
Ответы:
Образование золя AgI происходит по реакции: 
AgNO3 + KI → AgI + KNO3
Отношение реагентов в реакции 1:1.

Если реакция проводится в избытке KI, то ядро (кристаллик AgI) будет адсорбировать анионы иода, поэтому кристалл приобретет отрицательный заряд, а если в избытке AgNO3 - то катионы серебра, тогда кристалл будет с положительным зарядом.

Чтобы получить отрицательно заряженные частицы золя иодида серебра, нужно проводить коагуляцию в избытке KI, т.е. в недостатке AgNO3 по сравнению с KI, т.е. для реакции необходимо выполнение условия: n(AgNO3) < n(KI)

Для полной реакции с 0,024 л 0,016н. раствора KI нужны:
V = 0,024 х 0,016 / 0,005 = 0,0768 л (76,8 мл) 

При данном объёме раствора AgNO3 у золя не будет заряда, т.к. нет избытка ионов, способных достраивать кристалл.
Но если взять меньше 76,8 мл AgNO3, то получим золь с отриц. зарядом частиц. 
Следовательно, для реакции нужно взять менее 76,8 мл 0,005 н раствора AgNO3.

Ядро гранулы: m[AgI].
Так как гранулы заряжены отрицательно, то потенциалопределяющими ионами служат анионы I– , а противоионами будут катионы К+. 
Формула мицеллы золя AgI при избытке KI:
{m [AgI] • n I– • (n-x) К+}^x– • xК+

AgNO3 + KI → AgI↓ + KNO3
В результате реакции получим гидрозоль иодида серебра.
Если реакция проводится в избытке AgNO3, то ядро (кристаллик AgI) будет адсорбировать катионы серебра, поэтому кристалл приобретет положительный заряд, а если в избытке KI - то анионы иода, тогда кристалл будет с отрицательным зарядом.
По з-ну эквивалентов, nэ1=nэ2 → Сн1V1=Cн2V2поэтому для полной реакции с 20 мл 0,015 н. раствора KI нужны:
V2 = Сн1V1/Cн2 = 20 ∙ 0,015 / 0,005 = 60 мл AgNO3
При данном объеме не будет заряда, т.к. нет избытка ионов, способных достраивать кристалл.
Но если взять больше 60 мл AgNO3, то получим золь с положит. зарядом частиц:
{m[AgI] ∙ nAg+ ∙ (n-x)NO3-}^x+∙ xNO3-
Вопрос: Рассчитайте работу адгезии в системе вода-графит, если краевой угол воды равен 90 град, а поверхностное натяжение воды составляет 73 мДж/м2
Категория: школьный раздел
Ответы:
θ = 90 град
σ(H2O) = 73 мДж/м2
По уравнению Дюпре-Юнга работа адгезии Wa = σ(H2O) ∙ [1+cos(θ)] = 73∙(1+cos90)= 73 мДж/м2
Вопрос: Как заряжена коллоидная частица, если пороги коагуляции золя под действием KCl и ZnCl2 отличаются почти в 100 раз?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Коагулянты имеют одинаковые анионы, но отличаются катионами. Т.к. их пороги различны, значит именно катионы взаимодействуют с коллоидными частицами. Следовательно, сами коллоидные частицы заряжены отрицательно.
Вопрос: Золь хлорида серебра получен смешиванием 5 мл раствора нитрата серебра и 10 мл раствора хлорида лития равной концентрации. Запишите формулу мицеллы золя.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Образование золя AgCl происходит по реакции: 
AgNO3 + LiCl → AgCl + LiNO3
Отношение реагентов в реакции 1:1.
При равных конц-ях объём раствора хлорида лития больше, поэтому ионы Cl– в избытке, и частицы золя заряжены отрицательно. 
Формула мицеллы золя AgCl при избытке LiCl :
{m[AgCl] • n Cl– • (n-x)Li+}^x– • xLi+
Вопрос: Какой коллоидный раствор нужно добавить к золю {m[AgBr] ∙ nBr- ∙ (n-x)K+}^x- ∙ xK+ 
для проведения взаимной коагуляции золей?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Например, золь {m[AgBr] ∙ nAg+ ∙ (n-x)NO3-}^x+∙ xNO3- 
Потенциалопределяющие ионы обоих золей Ag+ и Br- будут реагировать, образуя труднорастворимые кристаллы AgBr.
Вопрос: Для золя сульфата бария, полученного по реакции: BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl, какой из электролитов: KCl, K2SO4, AlCl3, K3PO4 - обладает наименьшим порогом коагуляции и почему?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Согласно правилу Шульца-Гарди, теоретически обоснованному Дерягиным и Ландау, порог коагуляции обратно пропорционален заряду противоиона в шестой степени.
Поэтому все зависит от того, какой из исх. растворов в избытке: если BaCl2, то мицеллы заряжены положительно, и порог коагуляции определяется зарядом аниона - наименьшим порогом коагуляции будет обладать электролит с наибольшим зарядом аниона, т.е. K3PO4.
Если K2SO4, то мицеллы заряжены отрицательно, и наименьшим порогом коагуляции будет обладать электролит с наибольшим зарядом катиона, т.е. AlCl3.
Вопрос: В электрическом поле гранула золя карбоната железа (II) перемещается к аноду (+). 
Напишите формулу мицеллы золя, если он был получен смешиванием растворов нитрата железа и карбоната калия. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если объемы растворов одинаковы?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Гранула золя карбоната железа перемещается к аноду (+), следовательно, она заряжена отрицательно. Для этого необходимо получать золь в избытке карбоната калия, т.е. при одинаковых объёмах исх. растворов концентрация р-ра карбоната калия должна быть больше.

Формула мицеллы золя AgCl при избытке K2CO3:
{m[FeCO3] • nCO32– • (n–2x)K+}^2x– • 2xK+
Вопрос: В каком из растворителей: вода, спирт, толуол,-желатин будет набухать, а в каком нет?Объясните причину.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Полимеры (в т.ч. желатин) набухают в том растворителе, с которым молекулы полимера могут образовывать устойчивые межмолекулярные связи. Если желатин образует водородные связи - то в воде и в спирте, если нет - то в толуоле и в спирте. Спирт - амфипатичный (гидрофильный и гидрофобный одновременно) растворитель, т.к. содержит неполярный радикал С2Н5, образующий ван-дерваальсовы силы притяжения, и гидроксогруппу ОН, образующую водородные связи.
Вопрос: Для коагуляции отрицательно заряженного золя 10 мл иодита серебра требуется 1,5 мл раствора нитрат калия с С=1моль/л или 0,5 мл раствора нитрата кальция с С=0,1 моль/л или 0,2 мл раствора нитрата алюминия с С=0,01 моль. Выполняется ли закон 6-й степени?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Посчитаем пороги коагуляции:
Ск=Vэл • Сэл / (Vэл+Vзоля)
Ск'=1,5•1/11,5=0,13 моль/л
Ск''=0,5•0,5/10,5=4,76•10^-3 моль/л
Ск'''=0,2•0,01/10,2=1,96•10^-4 моль/л

Вычислим значения коагулирующих способностей:
1/Ск'=7,69 л/моль
1/Ск''=210 л/моль 
1/Ск'''=5097 л/моль

Рассчитаем соотношение коагулирующих способностей:
1/Ск' : 1/Ск'' : 1/Ск''' = 7,69 : 210 : 5097 = 1:27:663

По закону шестой степени: 
1/Ск' : 1/Ск'' : 1/Ск''' = 1^6 : 2^6 : 3^6 = 1:64:729

Т.е. полученное соотношение вполне согласуется с законом шестой степени.
Относительно небольшое отклонение объясняется тем, что на порог коагуляции, кроме заряда коагулирующего иона, оказывают влияние его радиус, способность к адсорбции и гидратации, а также природа иона, сопутствующего коагулирующему (в данном случае - нитрат-иона).
Вопрос: Напишите реакцию получения золя и формулу мицеллы гидрозоля гексацианоферрата(//) меди методом обмена, если в избытке взят сульфат меди. Определите заряд золя. .Образуется золь красно-коричневого цвета.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2CuSO4 + K4[Fe(CN)6] = Cu2[Fe(CN)6] ↓ + 2K2SO4
или в ионном виде:
2Cu2+ + [Fe(CN)6]4- = Cu2[Fe(CN)6] ↓
Ядро гранулы: m[Cu2[Fe(CN)6]]
Потенциалопределяющими ионами служат ионы Cu2+, так как CuSO4 в избытке.
Формула мицеллы ферроцианида меди:
{m [Cu2[Fe(CN)6]] • n Cu2+ • (n-x) SO42-}^x+ • xSO42-
Вопрос: Напишите уравнение реакции гидролиза хлорида железа FeCl3 и получения золя
Категория: школьный раздел
Ответы:
Получение золя гидроксида железа в рез. реакции гидролиза (в кипящей воде):
FeCl3(изб) + 3H2O = Fe(OH)3 ↓ + 3HCl 
Cтроение мицеллы при избытке FeCl3 (стабилизатор):
{m[Fe(OH)3] • nFe3+ • 3 (n – x)Cl-}^3x+ • 3xCl-