nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: В ходе реакции, термохимическое уравнение которой
CaCO3(тв.) = CaO(тв.) + CO2(г) -180 кДж,
было затрачено 450 кДж теплоты. Определите объем (н.у.) получившегося при этом газа
Категория: школьный раздел
Ответы:
Выделившийся газ – CO2.В соответствии с термохимическим уравнением при образовании одного моля CO2 поглощается 180 кДж теплоты. В нашем же случае поглощено 450 кДж теплоты. Обозначив количество вещества углекислого газа, образовавшегося при этом как x моль, можно записать следующую пропорцию:1 моль CO2 – 180 кДжx моль CO2 – 450 кДжСледовательно, справедливо уравнение:1 ∙ 450 = 180 ∙ xx = 2,5, т.е. количество вещества углекислого газа составляет 2,5 моль. Рассчитаем его объем:V(CO2) = Vm ∙ n(CO2) = 22,4 ∙ 2,5 = 56 л
Вопрос: В соответствии с термохимическим уравнением реакции
3Fe3O4(тв.) + 8Al(тв.) = 9Fe(тв.) + 4Al2O3(тв.) + 3330 кДж
образовалось 168 г железа. Какое количество теплоты при этом выделилось?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассчитаем количество вещества железа с массой 168 г:

n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 168/56 = 3 моль,

В соответствии с термохимическим уравнением реакции при образовании 9 моль металлического железа выделяется 3330 кДж. В нашем же случае образуется 3 моль железа. Обозначив количество теплоты выделившейся при этом как x кДж можно составить пропорцию:

9 моль Fe — 3330 кДж

3 моль Fe — x кДж

тогда справедливо уравнение:

9 ∙ x = 3 ∙ 3330

x = 1110

Таким образом, количество теплоты выделяющееся при образовании 168 г металлического железа составляет 1110 кДж.
Вопрос: Определите количество теплоты, которое выделится при взаимодействии 280 г негашеной извести с водой в соответствии с термохимическим уравнением реакции
CaO(тв.) + H2O(ж) = Ca(OH)2(тв.) + 64,8 кДж.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Негашеная известь — тривиальное название оксида кальция CaO. Рассчитаем его количество вещества, зная массу:

 n(CaO) = 280 г/ 56 г/моль = 5 моль,

В соответствии с термохимическим уравнением реакции при взаимодействии с водой 1 моль CaO выделяется количество теплоты равное 64,8 кДж. В нашем же случае в реакции принимает участие 5 моль оксида кальция, в связи с чем мы можем записать следующую пропорцию:

1 моль CaO — 64,8 кДж

5 моль CaO — x кДж

Следовательно, справедливо уравнение:

1 ∙ x = 5 ∙ 64,8

Решая которое находим, что:

x = 324 кДж

Таким образом, количество теплоты, которое выделится при взаимодействии 280 г негашеной извести водой составляет 324 кДж.
Вопрос: В результате реакции, термохимическое уравнение которой
4FeS2(тв.) + 11O2(г) = 8SO2(г) + 2Fe2O3(тв.) + 3310 кДж
выделилось 6620 кДж теплоты. Определите массу образовавшегося оксида железа (III).
Категория: школьный раздел
Ответы:
В соответствии с термохимическим уравнением реакции при образовании 2 моль Fe2O3 выделяется 3310 кДж теплоты. В нашем же случае, выделилось 6620 кДж теплоты. Пусть количество вещества Fe2O3, образовавшегося при этом составляет x моль. Тогда можно записать следующую пропорцию:2 моль Fe2O3 — 3310 кДжx моль Fe2O3 — 6620 кДжСледовательно, справедливо уравнение:2 ∙ 6620 = x ∙ 3310Решая которое находим, что:x = 4Таким образом, количество вещества Fe2O3 образовавшееся при этом составляет 4 моль. Следовательно масса образовавшегося Fe2O3 составляет:m(Fe2O3) = M(Fe2O3) ∙ n(Fe2O3) = 160 ∙ 4 = 640 г
Вопрос: При образовании 560 мл (н.у.) газообразного аммиака в соответствии с уравнением
N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) + Q
выделилось 1,15 кДж теплоты. Чему равен тепловой эффект этой реакции?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Посчитаем какое количество вещества содержится в 560 мл газообразного аммиака. Прежде всего переведем его объем из мл в л:560 мл = 0,56 л.Теперь, зная, что 1 моль любого газа при н.у. занимает объем равный 22,4 л, можно рассчитать количество вещества аммиака:n(NH3) = V(NH3)/Vm = 0,56 л / 22,4 л/моль = 0,025 моль,Из условия задания следует, что при образовании 0,025 моль (0,56 л) аммиака выделилось 1,15 кДж теплоты. В термохимическом же уравнении реакции фигурирует количество вещества аммиака равное 2 моль (коэффициент 2 перед NH3) и при этом выделяется количество тепла, равное Q (тепловой эффект реакции).  Таким образом, мы можем записать следующую пропорцию:0,025 моль — 1,15 кДж2 моль — QСледовательно справедливо уравнение:0,025 ∙ Q = 2 ∙ 1,15 кДжРешая которое находим, что:Q = 92 кДжТ.е. тепловой эффект реакции равен 92 кДж.
Вопрос: В соответствии с термохимическим уравнением реакции
3Fe3O4(тв.) + 8Al(тв.) = 9Fe(тв.) + 4Al2O3(тв.) + 3330 кДж
восстановили 464 г железной окалины. Какое количество теплоты при этом выделилось?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассчитаем количество вещества железной окалины массой 464 г:n(Fe3O4) = m(Fe3O4)/M(Fe3O4) = 464/232 = 2 моль,В соответствии с термохимическим уравнением реакции при восстановлении 3 моль Fe3O4выделяется 3330 кДж теплоты. Пусть при восстановлении 2 моль Fe3O4 выделяется x кДж теплоты. Тогда можно составить следующую пропорцию:3 моль Fe3O4 — 3330 кДж2 моль Fe3O4 — x кДжСледовательно, справедливо уравнение:3 ∙ x = 2 ∙ 3330Решая которое, получаем, что:x = 2220Таким образом, количество теплоты, выделившейся при восстановлении 464 г железной окалины составляет 2220 кДж.
Вопрос: В соответствии с термохимическим уравнением реакции
CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) + 802 кДж,
выделилось 2406 кДж теплоты. Определите объем (н.у.) израсходованного кислорода
Категория: школьный раздел
Ответы:
В соответствии с термохимическим уравнением реакции при реакции с метаном 2 моль кислорода выделяется 802 кДж. В нашем же случае выделилось 2406 кДж теплоты. Пусть количество вещества израсходованного при этом кислорода составляет x моль. Тогда можно записать пропорцию:2 моль O2 – 802 кДжx моль O2 – 2406 кДжСледовательно, справедливо уравнение:2 ∙ 2406 = 802 ∙ xx = 6Т.е. количество вещества кислорода составляет 6 моль. Найдем его объем:V(O2) = Vm ∙ n(O2) = 22,4 ∙ 6 = 134,4 л.
Вопрос: В соответствии с термохимическим уравнением реакции
C(тв.) + O2(газ) = CO2(газ) + 393 кДж
получено 422,2 кДж теплоты. Какой объем (н.у.) кислорода при этом израсходован?
Категория: школьный раздел
Ответы:
В соответствии с термохимическим уравнением при израсходовании на горение угля 1  моля кислорода выделяется 393 кДж теплоты. В нашем же случае выделяется 422,2 кДж. Пусть при выделении такого количества теплоты расходуется x моль кислорода. Тогда, мы можем записать пропорцию:1 моль O2 – 393 кДжx моль O2 – 422,2 кДжСледовательно, справедливо уравнение:1 ∙ 422,2 = 393 ∙ xРешая которое находим, что:x = 1,0743т.е. количество вещества израсходованного кислорода составляет 1,0743 моль. Рассчитаем его объем:V(O2) = Vm ∙ n(O2) = 22,4 ∙ 1,0743 ≈ 24 л
Вопрос: Какой объем (н.у.) кислорода потребуется для получения 5600 кДж теплоты в соответствии с термохимическим уравнением реакции
C6H12O6(тв.) + 6O2(г) = 6CO2(г) + 6H2O(г) + 2800 кДж?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Исходя из термохимического уравнения:6 моль O2 — 2800 кДж теплотыВ нашем же случае должно выделиться 5600 кДж. Пусть количество вещества кислорода необходимое для выделения такого количества тепла составляет x моль. Тогда справедлива пропорция:6 моль O2 — 2800 кДж теплотыx моль O2 — 5600 кДж теплотыСледовательно, верным является уравнение:6 ∙ 5600 = 2800 ∙ xx = 12Таким образом, количество вещества кислорода, которое должно принять участие в окислении глюкозы для выделения 5600 кДж теплоты, составляет 12 моль. Рассчитаем объем такого количества кислорода при н.у.:V(O2) = Vm ∙ n(O2) = 22,4 ∙ 12 = 268,8 л
Вопрос: При сжигании ацетилена в соответствии с термохимическим уравнением реакции
2C2H2(г) + 5O2(г) = 4CO2(г) + 2H2O(ж) + 930 кДж
выделилось 186 кДж теплоты. Какой объем (н.у.) кислорода затрачен на сжигание ацетилена?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пояснение:Из термохимического уравнения реакции следует, что когда в реакции принимает участие 5 моль O2 выделяется 930 кДж теплоты.В нашем же случае выделяется 186 кДж теплоты. Пусть количество вещества кислорода, израсходованного при этом составляет x моль. Тогда мы можем записать следующую пропорцию:5 моль O2 – 930 кДжx моль O2 – 186 кДжСледовательно, справедливо уравнение:5 ∙ 186 = 930 ∙ xРешая которое находим, что:x = 1Таким образом, количество вещества кислорода составляет 1 моль. Найдем его объем:V(O2) = n(O2) ∙ Vm = 1 ∙ 22,4 = 22,4 л
Вопрос: Какой объем (н.у.) углекислого газа образуется при горении 32 л (н.у.) этана в избытке кислорода?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Реакция горения этана в избытке кислорода:2CH3-CH3 + 7O2 → 4CO2 + 6H2OСледствием из закона Авогадро является то, что объемы газов, находящихся в одинаковых условиях, относятся друг к другу так же, как и количества молей этих газов. Если по уравнению реакции ν(CO2) = 2ν(C2H6), то и V(CO2) = 2V(C2H6), следовательно:V(CO2) = 32 л · 2 = 64 л

Запишем уравнение реакции:2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2OРассчитаем количество вещества этана:n(C2H6) = V(C2H6) / Vm = 32 / 22,4 = 1,429 мольВ уравнении реакции перед C2H6 стоит коэффициент 2, а перед CO2 — 4. Это значит, что количество вещества CO2 через количество C2H6 можно следующим образом:n(CO2) = n(C2H6) ⋅ 4/2 = 2,858 мольV(CO2) = n(CO2) ⋅ Vm = 2,858 ⋅ 22,4 = 64 л
Вопрос: Какой объём (в литрах при н.у.) кислорода образуется при разложении 0,6 моль оксида ртути(II)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнение реакции:2HgO =to=> O2↑+ 2HgИз условия задачи количество вещества оксида ртути равно:n(HgO) = 0,6 мольВ уравнении реакции перед кислородом стоит коэффициент 1, а оксидом ртути — 2. Отсюда следует, что количество вещества, образовавшегося в результате реакции кислорода через количество вещества оксида ртути, выражается следующим образом:n(O2) = n(HgO) ⋅ 1/2 = 0,6 ⋅ 1/2 = 0,3 моль,Следовательно:V(O2) = Vm ⋅ n(O2) = 22,4 ⋅ 0, 3 = 6,72 л
Вопрос: Какой объём (в литрах при н.у.) кислорода образуется при разложении 4 моль пероксида водорода?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнение реакции:2H2O2 =to=> 2H2O + O2↑Из условия задачи:n(H2O2) = 4 моль,В уравнении реакции перед кислородом стоит коэффициент 1 (в уравнении не ставится), а перед пероксидом водорода — 2. Это значит, что количество вещества кислорода через количество вещества пероксида водорода выражается следующим образом:n(O2) = n(H2O2) ⋅ 1/2 = 4 ⋅ 1/2 = 2 моль.Следовательно:V(O2) = Vm ⋅ n(O2) = 22,4 ⋅ 2 = 44,8 л.
Вопрос: Карбид алюминия массой 86,4 г растворили в избытке соляной кислоты. Определите массу (в граммах) соли, образовавшейся при этом
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнение реакции:Al4C3 + 12HCl = 4AlCl3 + 3CH4↑Из условия задачи m(Al4C3) = 86,4 г. Найдем количество вещества Al4C3:n(Al4C3) = m(Al4C3)/M(Al4C3) = 86,4/144 = 0,6 моль.Образовавшаяся соль в результате реакции — это хлорид алюминия. В уравнении реакции перед Al4C3 стоит коэффициент 1, а перед AlCl3 — 4.  Тогда количество вещества хлорида алюминия через количество вещества карбида алюминия выражается следующим образом:n(AlCl3) = n(Al4C3) ⋅  4/1 = 0,6 ⋅ 4/1 = 2,4 моль.m(AlCl3) = n(AlCl3) ⋅ M(AlCl3) = 2,4 ⋅ 133,5 = 320,4 г.
Вопрос: Какой объем (в литрах при н.у.) кислорода необходим для каталитического окисления 16 л (н.у.) аммиака?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнение реакции:4NH3 + 5O2     кат.,t°  >  4NO + 6H2OИз условия V(NH3) = 16 л. Рассчитаем количество вещества аммиака:n(NH3) = V(NH3)/Vm = 16/22,4 = 0,7143 моль;Перед NH3 в уравнении стоит коэффициент равный 4, а перед O2 — 5. Таким образом, количество вещества кислорода через количество вещества аммиака выражается следующим образом:n(O2) = n(NH3) ⋅ 5/4 = 0,7143 ⋅ 5/4 = 0,8929 мольСледовательно:V(O2) = n(O2) ⋅ M(O2) = 0,8929 ⋅ 22,4 = 20 л.
Вопрос: Какой объем (н.у.) хлороводорода образуется при полном хлорировании 112 л (н.у.) метана?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пояснение:CH4 + 4Cl2 = CCl4 + 4HClИз условия задания V(CH4) = 112 л. Рассчитаем количество вещества метана:n(CH4) = V(CH4)/Vm = 112/22,4 = 5 моль.В уравнении реакции перед метаном стоит коэффициент равный 1, а перед хлороводородом — 4. Исходя из этого:n(HCl) = n(CH4) ⋅ 4/1 = 5 ⋅ 4/1 = 20 моль;V(HCl) = n(HCl) ⋅ Vm = 20 ⋅  22,4 = 448 л.
Вопрос: Какой объем (н.у.) углекислого газа образовался в результате горения 3 л ацетилена в кислороде?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнение реакции:2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2On(C2H2) = V(C2H2) /Vm = 3 / 22,4 = 0,1339 мольПеред C2H2 коэффициент 2, перед CO2 — 4. Поэтому количество вещества углекислого газа через количество вещества ацетилена можно выразить следующим образом:n(CO2) = n(C2H2) ⋅ 4/2 = 0,1339 ⋅ 4/2 = 0,2678 моль.Следовательно: V(CO2) = n(CO2) ⋅ Vm = 0,2678 ⋅ 22,4 = 6 л.
Вопрос: Рассчитайте, какой объем азота (н.у.) образуется при полном сгорании 67,2 л (н.у.) аммиака
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнение реакции:4NH3 + 3O2 → 6H2O + 2N2Рассчитаем количество вещества аммиака:n(NH3) = V(NH3)/Vm = 67,2/22,4 = 3 мольПеред NH3 стоит коэффициент 4, а перед N2 — 2. Следовательно количество вещества азота через количество вещества аммиака можно выразить следующим образом:n(N2) = n(NH3) ⋅ 2/4 = 3 ⋅ 2/4 = 1,5 мольV(N2) = n(N2) ⋅ Vm = 1,5 ⋅ 22,4 = 33,6 л.
Вопрос: 60 г сульфида алюминия обработали избытком водного раствора хлороводородной кислоты. Рассчитайте объем (в литрах при н.у.) газа, выделившегося в результате этой реакции
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнение реакции:Al2S3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2S↑Рассчитаем количество вещества сульфида алюминия:n(Al2S3) = m(Al2S3)/M(Al2S3) = 60 / 150 = 0,4 моль, Перед Al2S3 коэффициент равный 1, а H2S — 3. Следовательно, количество вещества H2S через количество вещества Al2S3 можно выразить следующим образом:n(H2S) = n(Al2S3) ⋅  3/1 = 0,4 ⋅  3/1 = 1,2 мольСледовательно:V(H2S) = n(H2S) ⋅ Vm = 1,2 ⋅ 22,4 = 26,88 л ≈ 27 л
Вопрос: Определите объем (в литрах при н.у.) водорода, который потребуется для восстановления 16 г оксида меди (II). Выход продукта считать 100%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пояснение:CuO + H2    t° > Cu + H2OРассчитаем количество вещества оксида меди:n(CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 16/80 = 0,2 моль,В уравнении реакции перед CuO и перед H2 стоят одинаковые коэффициенты. Это означает что равны и количества молей этих веществ:n(H2) = n(CuO) =0,2 мольСледовательно:V(H2) = n(H2) ⋅ Vm = 0,2 ⋅ 22,4 = 4,48 л
Вопрос: При растворении оксида меди (II) в избытке серной кислоты образовалась соль массой 40 г. Масса оксида меди (II) равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнение реакции:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OИз уравнения реакции можно сделать вывод, что образовавшаяся соль это сульфат меди. Рассчитаем его количество вещества:n(CuSO4) = m(CuSO4)/M(CuSO4) = 40 / 160= 0,25 моль.  В уравнении реакции перед оксидом меди и сульфатом меди стоят одинаковые коэффициенты. Это значит, что равны также их количества вещества, т.е.:n(CuO) = n(CuSO4) = 0,25 мольСледовательно, масса оксида меди равна:m(CuO) = n(CuO) ⋅ M(CuO) = 0,25 ⋅ 80 = 20 г.
Вопрос: Какой объем (н.у.) газа образуется в результате взаимодействия угарного газа с 9 л (н.у.) кислорода?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнение реакции:2CO + O2 → 2CO2Рассчитаем количество вещества кислорода:n(O2) = V(O2) / Vm = 9 /22,4 = 0,402 мольПеред O2 стоит коэффициент 1, а перед СO2 — 2. Таким образом, количество вещества CO2 через количество вещества O2 можно выразить следующим образом:n(CO2) = n(O2) ⋅ 2/1 = 0,402 ⋅ 2 = 0,804 мольСледовательно:V(CO2) = n(CO2) ⋅ Vm = 0,804 ⋅ 22,4 = 18 л
Вопрос: Какой объем (в литрах при н.у.) водорода можно получить при взаимодействии 0,25 моль магния с избытком разбавленной серной кислоты?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнение реакции:Mg + H2SO4 = H2↑ + MgSO4В уравнении реакции перед магнием и водородом стоят одинаковые коэффициенты. Это значит, что равны также их количества вещества, т.е.:n(H2) = n(Mg) = 0,25 мольСледовательно:V(H2) = n(H2) ⋅ Vm = 0,25 ⋅ 22,4 = 5,6 моль
Вопрос: Определите массу (в граммах) этанола, необходимого для получения этилена объемом 5,6 л (н.у.). Выход продукта считать 100%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнение реакции:C2H5OH    H₂SO₄(конц.), t° > C2H4 + H2OРассчитаем количество вещества этилена:n(C2H4) = V(C2H4) / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 мольВ уравнении реакции перед C2H5OH и C2H4 стоят одинаковые коэффициенты. Это значит, что равны также и количества молей указанных веществ:n(C2H5OH) = n(C2H4) =  0,25 мольСледовательно:m(C2H5OH) = n(C2H5OH) ⋅ M(C2H5OH) = 0,25 ⋅ 46 = 11,5 г
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Fe(CrO2)2 + HNO3(конц.) → … + Cr(NO3)3 + …+ H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe+2 − 1e → Fe+3 |1N+5 + 1e → N+4 |1Fe+2(Fe(CrO2)2) – восстановитель, N+5(HNO3(конц.)) — окислительFe(CrO2)2 + 10HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + 2Cr(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KClO3 + … + H2SO4 → I2 + … + KCl + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2I-1 − 2e → I20 |3Cl+5 + 6e → Cl-1 |1Cl+5(KClO3) – окислитель, I-1(KI) — восстановительKClO3 + 6KI + 3H2SO4 → 3I2 + 3K2SO4 + KCl + 3H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Na2SO3 + Zn + … → H2S + … + NaCl + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Zn0 − 2e → Zn+2 |3S+4 + 6e → S-2 |1S+4(Na2SO3) – окислитель, Zn — восстановительNa2SO3 + 3Zn + 8HCl → H2S + 3ZnCl2 + 2NaCl + 3H2O
Вопрос: If I had seen the document, _ (tell) you about it last week: 
 (*ответ*) I would have told 
 will tell 
 would tell 
 had told 
It they _ offer us a unit price we see them tomorrow 
 (*ответ*) - 
 are 
 shall 
 will 
I’m sorry I’m late I got here _ fast _ I could. 
 (*ответ*) as ... as 
 ... as 
 as ... _ 
 so ... so 
Jeremy prefers English Hi Fi systems _ Japanese ones. 
 (*ответ*) to 
 for 
 as 
 than 
John would rather _ (go) to Federal Commission yesterday _ today. 
 (*ответ*) have gone; than 
 had gone, to 
 has gone, than 
 have gone; to 
My brother is _ than me. 
 (*ответ*) older 
 eld 
 old 
 elder 
My _ brother is a pilot. 
 (*ответ*) elder 
 eld 
 old 
 older 
Supply the correct form: 
 (*ответ*) found 
 will find 
 finding 
 find 
The examination was than we expected. 
 (*ответ*) easier 
 easer 
 easiest 
 easy 
The sooner the _. 
 (*ответ*) better 
 good 
 well 
 best 
When she was young, she _ swim once a day. 
 (*ответ*) used to 
 uses 
 use to 
 used 
You had better _ tonight. 
 (*ответ*) study 
 studied 
 studying 
 to study 
You received a warning for speeding. You _ so fast. 
 (*ответ*) shouldn’t have driven 
 should had driven 
 shouldn’t had driven 
 should have driven 
Your English is improving. It’ getting _. 
 (*ответ*) better and better 
 more and more 
 well and well 
 best and best 
Заполните пропуски соответствующими предлогами либо артиклями, где это необходимо: Did he obtain information _ the sales manager? 
 (*ответ*) from 
 with 
 to 
 on 
Заполните пропуски соответствующими предлогами либо артиклями, где это необходимо: I was responsible _ cost control and accounting. 
 (*ответ*) for 
 with 
 to 
 on 
Заполните пропуски соответствующими предлогами либо артиклями, где это необходимо: Managers are the people who oversee _ the activities of others. 
 (*ответ*) no preposition 
 for 
 at 
 on 
Заполните пропуски соответствующими предлогами либо артиклями, где это необходимо: Managers can't succeed _ their technical skills alone. 
 (*ответ*) on 
 with 
 to 
 from 
Заполните пропуски соответствующими предлогами либо артиклями, где это необходимо: Managers get things done _ other people. 
 (*ответ*) through 
 with 
 by 
 into 
Заполните пропуски соответствующими предлогами либо артиклями, где это необходимо: She went _ to earn her Ph. D. at Norfolk. 
 (*ответ*) on 
 with 
 no preposition 
 in 
Заполните пропуски соответствующими предлогами либо артиклями, где это необходимо: They perform _ five management functions. 
 (*ответ*) no article 
 an 
 a 
 the
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены
Тест  прошел проверку
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
HMnO4 + SO2 + … → … + …
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
S+4 − 2e → S+6 |5Mn+7 + 5e → Mn+2 |2S+4(SO2) – восстановитель, Mn+7(HMnO4) — окислитель2HMnO4 + 5SO2 + 2H2O → 3H2SO4 + 2MnSO4
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO2 + … + H2SO4 → N2 + FeCl3 + Fe2(SO4)3 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe+2 − 1e → Fe+3 |62N+3 + 6e → N20 |1N+3(KNO2) – окислитель, Fe+2(FeCl2) — восстановитель2KNO2 + 6FeCl2 + 4H2SO4 → N2 + 4FeCl3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Cr2(SO4)3 + Br2 + … → Na2SO4 + … + NaBr + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Cr+3 − 6e → 2Cr+6 |1Br2 + 2e → 2Br-1 |3Cr+3 (Cr2(SO4)3) – восстановитель, Br2 — окислительCr2(SO4)3 + 3Br2 + 16NaOH → 3Na2SO4 + 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Ca(HS)2 + HNO3(конц.) → Ca(NO3)2 + … + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2S-2 − 16e → 2S+6 |1N+5 + 1e → N+4 |16S-2 (Ca(HS)2) – восстановитель, N+5(HNO3) — окислительCa(HS)2 + 18HNO3(конц.) → Ca(NO3)2 + 2H2SO4 + 16NO2 + 8H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO2 + … + HNO3 → Cr(NO3)3 + KNO3 + …
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
N+3 − 2e → N+5 |32Cr+6 + 6e → 2Cr+3 |1N+3 (KNO2) – восстановитель, Cr+6(K2Cr2O7) — окислитель3KNO2 + K2Cr2O7 + 8HNO3 → 2Cr(NO3)3 + 5KNO3 + 4H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO2 + CrSO4 + … → N2 + … + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cr+2 − 1e → Cr+3 |62N+3 + 6e → N2 |1Cr+2 (CrSO4) – восстановитель, N+3(KNO2) — окислитель2KNO2 + 6CrSO4 + 4H2SO4 → N2 + 3Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NH3 + KMnO4 + … → N2 + … + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2N-3 − 6e → N2 |5Mn+7 + 5e → Mn+2 |6N-3 (NH3) – восстановитель, Mn+7(KMnO4) — окислитель10NH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5N2 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Zn + KMnO4 + … → … + K2SO4 + ZnSO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Zn0 − 2e → Zn+2 |5Mn+7 + 5e → Mn+2 |2Zn – восстановитель, Mn+7(KMnO4) — окислитель5Zn + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5ZnSO4 + 8H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
PCl3 + HNO3 + … → NO + HCl + …
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
P+3 − 2e → P+5 |3N+5 + 3e → N+2 |2P+3(PCl3) – восстановитель, N+5(HNO3) — окислитель3PCl3 + 2HNO3 + 8H2O → 2NO + 9HCl + 3H3PO4
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
H3PO3 + KMnO4 + … → H3PO4 + … + KCl + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
P+3 − 2e → P+5 |5Mn+7 + 5e → Mn+2 |2P+3(H3PO3) – восстановитель, Mn+7(KMnO4) — окислитель5H3PO3 + 2KMnO4 + 6HCl → 5H3PO4 + 2MnCl2 + 2KCl + 3H2O
Вопрос: Заполните пропуски соответствующими предлогами либо артиклями, где это необходимо: This performance must be compared _ the set of goals. 
 (*ответ*) with 
 no preposition 
 on 
 to 
Заполните пропуски соответствующими предлогами либо артиклями, где это необходимо: Work group is a primary source _ social interaction. 
 (*ответ*) for 
 with 
 by 
 on 
Заполните пропуски соответствующими предлогами либо артиклями, где это необходимо: You have to take corrective action in response _ this unforeseen problem. 
 (*ответ*) to 
 by 
 with 
 on 
Заполните пропуски соответствующими предлогами либо артиклями, где это необходимо: _ average, we receive five letters a day. 
 (*ответ*) on 
 for 
 to 
 in 
Найдите антоним: continuous 
 (*ответ*) broken 
 late 
 durable 
 constant 
Найдите антоним: effective 
 (*ответ*) ineffective 
 active 
 operative 
 actual 
Найдите антоним: responsible 
 (*ответ*) irresponsible 
 honest 
 trustworthy 
 sensitive 
Найдите антоним: to attain 
 (*ответ*) to lose 
 to follow 
 to enlist 
 to group 
Найдите подходящий английский эквивалент: включать в себя 
 (*ответ*) to encompass 
 to join 
 to act 
 to integrate 
Найдите подходящий английский эквивалент: нанимать 
 (*ответ*) to hire 
 to pay 
 to command 
 to rent 
Найдите подходящий английский эквивалент: подчиненный 
 (*ответ*) subordinate 
 buyer 
 director 
 agent 
Найдите подходящий английский эквивалент: распределять 
 (*ответ*) to allocate 
 to qualify 
 to research 
 to find out 
Найдите подходящий английский эквивалент: управлять 
 (*ответ*) to manage 
 to follow 
 to dream 
 to lead 
Найдите подходящий английский эквивалент: участвовать 
 (*ответ*) to engage 
 to achieve 
 to join 
 to create 
Найдите синоним: ability 
 (*ответ*) capacity 
 liberation 
 negation 
 normality 
Найдите синоним: common 
 (*ответ*) habitual 
 big 
 private 
 rare 
Найдите синоним: deficiency 
 (*ответ*) weakness 
 advance 
 honour 
 perfection 
Найдите синоним: diversity 
 (*ответ*) variety 
 division 
 divinity 
 similarity 
Найдите синоним: permanent 
 (*ответ*) durable 
 temporary 
 straight 
 delicious 
Найдите синоним: scarce 
 (*ответ*) rare 
 tasty 
 doubtful 
 plentiful 
Найдите синоним: successful 
 (*ответ*) lucky 
 brief 
 sudden 
 unsuccessful 
Найдите синоним: to hire 
 (*ответ*) to rent 
 to repair 
 to read 
 to balance
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены
Тест  прошел проверку
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Ca3P2 + KMnO4 + … → Ca3(PO4)2  + … + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2P-3 − 16e → 2P+5 |5Mn+7 + 5e → Mn+2 16P-3(Ca3P2) – восстановитель, Mn+7(KMnO4) — окислитель5Ca3P2 + 16KMnO4 + 24H2SO4 → 5Ca3(PO4)2 + 16MnSO4 + 8K2SO4 + 24H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NaClO3 + MnO2 + … → … + NaCl + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mn+4 − 2e → Mn+6 |3Cl+5 + 6e → Cl-1 |1Mn+4(MnO2) – восстановитель, Cl+5(NaClO3) — окислительNaClO3 + 3MnO2 + 6NaOH → 3Na2MnO4 + NaCl + 3H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
AlP + HNO3(конц.) → Al(NO3)3 + … + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
P-3 – 8e → P+5 |1N+5 + 1e → N+4 |8P-3 (AlP) – восстановитель, N+5 (HNO3) — окислительAlP + 11HNO3(конц.) → Al(NO3)3 + H3PO4 + 8NO2 + 4H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
FeO + HNO3(конц.) → … + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe+2 – 1e → Fe+3 |1N+5 + 1e → N+4 |1Fe+2 (FeO) – восстановитель, N+5 (HNO3) — окислительFeO + 4HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
Вопрос: Нитрат натрия прокалили. Твердый продукт реакции нагрели с иодидом аммония, выделился газ, входящий в состав воздуха. Соль обработали раствором пероксида водорода, подкисленным серной кислотой. Образовавшееся простое вещество прореагировало при нагревании с раствором гидроксида натрия.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) При разложении нитратов щелочных металлов образуется нитрит щелочного металла и выделяется кислород:2NaNO3  →  2NaNO2 + O2↑ (нагрев)2) При нагревании нитритов с аммонийными солями образуется неустойчивый нитрит аммония, который разлагается до азота и воды:NaNO2 + NH4I   → NaI + N2↑ + 2H2O (нагрев)3) При взаимодействии иодидов с пероксидом водорода в сернокислой среде выделяется молекулярный йод:2NaI + H2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + I2↓ + 2H2O4) При взаимодействии йода с горячим раствором щелочи протекает реакция диспропорционирования, в результате которой молекулярный йод окисляется до I+5 и восстанавливается до I-1:3I2 + 6NaOH(р−р) → NaIO3 + 5NaI + 3H2O
Вопрос: 9. Появление Чехии в 1993 году на политической карте мира – это пример …
разъединения государств (*ответ к тесту*) 
объединения государств
адъюдикации территории
10. Генеральная ассамблея ООН собирается в …
Нью-Йорке (*ответ к тесту*) 
Брюсселе
Париже
11. Мальтийский орден – это …
квазигосударство (*ответ к тесту*) 
анклав Италии на территории Мальты
анклав Мальты на территории Италии
12. Пролонгацией международного договора называется его …
утверждение
прекращаение
продление (*ответ к тесту*) 
13. Термин, относящийся к международному уголовному праву
Экстрадиция (*ответ к тесту*) 
Адъюдикация
Денонсация
14. Постоянные члены Совета Безопасности ООН
Россия, США, Япония, Великобритания, Китай
Россия, США, Китай, Великобритания, Франция (*ответ к тесту*) 
Россия, США, Германия, Великобритания, Швейцария
15. Общей сухопутной границы с Россией не имеет …
Армения (*ответ к тесту*) 
КНДР
Норвегия
16. Международный трибунал, состоявшийся раньше
Токийский
Нюрнбергский (*ответ к тесту*) 
17. Юридически некорректное словосочетание
Гражданин Грузии
Гражданин Нидерландов (*ответ к тесту*) 
Подданый Японии
18. Варианты наименования международного договора:
Декларация, договоренность, соглашение (*ответ к тесту*) 
Коммюнике, экзекватура, пакт
Конвенция, демаркация, меморандум
Категория: юридические
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены 
Тест  прошел проверку
Вопрос: Через раствор сульфата железа (II) пропустили аммиак. Образовавшийся осадок отделили и обработали необходимым количеством концентрированной азотной кислоты, при этом наблюдали растворение осадка и выделение бурого газа. К полученному раствору добавили раствор карбоната калия, а бурый газ пропустили через раствор гидроксида кальция.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) При пропускании аммиака через раствор сульфата железа (II) протекает реакция обмена с образованием гидроксида железа (II):FeSO4 + 2NH3 + 2H2O → Fe(OH)2↓ + (NH4)2SO42) При действии концентрированной азотной кислоты на гидроксид железа (II) железо окисляется с образованием нитрата железа (III) и выделением бурого газа — диоксида азота:Fe(OH)2 + 4HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 3H2O3) При добавлении к раствору нитрата железа (III) карбоната натрия в осадок выпадает гидроксид железа (III) и выделяется углекислый газ:2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 6KNO3 + 3CO2↑4) При пропускании диоксида азота через раствор щелочи N+5 диспропорционирует с образованием нитрата и нитрита кальция:2Ca(OH)2 + 4NO2 → Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O
Вопрос: Безводный хлорид алюминия при нагревании без доступа воздуха восстановили металлическим калием. Получившееся простое вещество добавили к раствору гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ и наблюдали выпадение белого осадка. Осадок отфильтровали и к оставшемуся раствору добавили сульфат железа (III).
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Калий является более активным металлом по сравнению с алюминием, поэтому способен вытеснять его из соли:3K + AlCl3 → Al + 3KCl (нагревание без доступа воздуха)2) Алюминий – амфотерный металл, поэтому взаимодействует с растворами щелочей с образованием комплексных солей:2Al + 2KOH + 6H2O → 2K[Al(OH)4] + 3H2↑3) При пропускании углекислого газа через раствор комплексной соли выпадает белый осадок — гидроксид алюминия и выделяется углекислый газ:K[Al(OH)4] + CO2 → Al(OH)3↓ + KHCO34) При добавлении к гидрокарбонату калия сульфата железа (III) протекает реакция обмена с образованием гидроксида железа (III) и выделением углекислого газа:6KHCO3 + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4 + 6CO2↑
Вопрос: Пероксид водорода прореагировал с оксидом серебра (I). Выделившийся газ пропустили через нагретую трубку, наполненную сульфидом цинка. Полученный в результате этой реакции остаток прореагировал с концентрированным раствором гидроксида натрия. Полученную соль прокалили.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Пероксид водорода проявляет восстановительные свойства в реакции с оксидом серебра, при этом выделяется кислород и образуется металлическое серебро:H2O2 + Ag2O → 2Ag↓ + O2↑ + H2O (нагрев)2) Выделившийся кислород участвует в окислительно-восстановительной реакции с сульфидом серы, окисляя ее до диоксида:2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2↑ (нагрев)3) Оксид цинка проявляет амфотерные свойства, реагируя с кислотами и щелочами. При растворении оксида цинка в концентрированном растворе щелочи образуются комплексные соли – тетрагидроксоцинкаты:ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]4) При прокаливании тетрагидроксоцинкаты, теряя воду, превращаются в цинкаты:Na2[Zn(OH)4] → Na2ZnO2 + 2H2O (нагрев)
Вопрос: Над металлическим хромом при нагревании пропустили избыток хлора. Твердый продукт реакции растворили в воде и обработали необходимым количеством пероксида водорода в присутствии гидроксида натрия, в результате чего образовался раствор желтого цвета. К полученному раствору добавили серную кислоту. Образовавшееся при этом вещество оранжевого цвета выделили, растворили в разбавленном растворе серной кислоты и добавили оксид меди (I).
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) При высоких температурах хром окисляется галогенами. При пропускании над ним избытка хлора, брома или йода образуется галогенид хрома (III):2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3 (нагревание)2) Хлорид хрома (III), как и другие его соединения, окисляется до соединений хрома (VI) преимущественно в щелочной среде. В данной реакции за желтую окраску раствора отвечает образующийся хромат натрия:2CrCl3 + 3H2O2 + 10NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O3) Образующийся хромат натрия в растворах кислот переходит в бихромат натрия – соль ярко-оранжевого цвета:2Na2CrO4 + H2SO4(разб.) → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O4) Действием окислителей оксид меди (I) переводится в раствор с образованием солей двухвалентной меди:3Cu2O + Na2Cr2O7 + 10H2SO4 → 6CuSO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 10H2O
Вопрос: Твердый хлорид кальция прореагировал с концентрированной серной кислотой, при этом выпал бесцветный осадок и выделился газ с резким запахом. Растворенный в минимальном количестве воды газ прореагировал с твердым дихроматом калия, при этом наблюдали выделение газа желто-зеленого цвета. Газ собрали и пропустили через раствор хлорида железа (II), в результате чего цвет раствора стал красно-коричневым. К раствору полученного вещества добавили карбонат натрия.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Хлорид кальция вступает в обменную реакцию с раствором серной кислоты, в результате чего образуется малорастворимая соль — сульфат кальция:CaCl2 + H2SO4 → CaSO4↓ + 2HCl↑2) Дихромат калия способен восстанавливаться до соединений хрома (III) преимущественно в кислой среде:K2Cr2O7(тв.) + 14HCl(конц.) → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2↑ + 7H2O3) Хлорид железа (II) способен окисляться до хлорида железа (III) при действии хлора:2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl34) Железо (III) не образует солей карбонат-анионом, поэтому при взаимодействии с карбонатом натрия выпадает гидроксид трехвалентного железа:2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑
Вопрос: Через нагретую трубку, заполненную оксидом меди (II), пропустили водород. Образовавшееся простое вещество прореагировало с концентрированной серной кислотой, в результате чего наблюдали выделение бесцветного газа с резким запахом. К полученному раствору добавили порошок иодида калия, при этом в осадок выпало простое вещество. Это простое вещество поместили в раствор гидроксида натрия и пропустили ток хлора.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Оксид меди (II) можно восстановить до металлической меди действием различных восстановителей (H2, CO, C, Al, NH3):CuO + H2 → Cu + H2O (нагревание)2) Медь расположена в ряду стандартных электродных потенциалов правее водорода и не вытесняет его из разбавленных растворов кислот. Медь взаимодействует только с кислотами-окислителями (HNO3, H2SO4(конц.) и т.д.):Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O3) При пропускании через раствор сульфата меди (II) раствора иодида калия образуется иодид одновалентной меди и выделяется молекулярный йод:2CuSO4 + 4KI → 2CuI + I2↓ + 2K2SO44) При взаимодействии молекулярных йода и хлора в растворе щелочи хлор выступает окислителем, восстанавливаясь до Cl-1, йод – восстановителем, окисляясь до I+5:5Cl2 + I2 + 12NaOH → 2NaIO3 + 10NaCl + 6H2O
Вопрос: К раствору бромоводородной кислоты добавили гидрокарбонат калия, в результате чего наблюдали выделение бесцветного газа. Полученную соль выделили и добавили к раствору дихромата калия, подкисленного серной кислотой. Образовавшееся в результате этой реакции простое вещество – красно-бурая жидкость с резким запахом прореагировало с алюминием. Продукт этой реакции помесили в раствор сульфида натрия, в результате чего наблюдали выделение токсичного газа с неприятным запахом.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Более сильная бромоводородная кислота способна вытеснить более слабую угольную из ее соли, в результате чего выделяется диоксид углерода:KHCO3 + HBr → KBr + CO2↑ + H2O2) Действием восстановителей соединения хрома (VI) восстанавливаются до соединений хрома (III) преимущественно в кислой среде:K2Cr2O7 + 6KBr + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 4K2SO4 + 7H2O3) Галогены (F2, Cl2, Br2) способны окислить алюминий до галогенида алюминия:2Al + 3Cl2 → 2AlCl34) Хлорид алюминия вступает в обменную реакцию с сульфидом натрия, при этом образующийся сульфид алюминия сразу же гидролизуется с образованием гидроксида алюминия и сероводорода (реакция совместного гидролиза хлорида алюминия и сульфида натрия):2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3H2S↑
Вопрос: Смешали растворы нитрата кальция и фосфата натрия, в результате чего в осадок выпало бесцветное кристаллическое вещество. Это вещество выделили и прокалили с песком и углем. Полученное простое вещество, используемое в качестве водоотнимающего средства, добавили к концентрированной азотной кислоте. Выделившийся бурый газ собрали и пропустили через раствор гидроксида бария.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Между растворами нитрата кальция и фосфата натрия протекает обменная реакция, в результате которой в осадок выпадает фосфат кальция:3Ca(NO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaNO32) Окислительная способность фосфата кальция проявляется только при значительном нагревании в присутствии сильных восстановителей. Сплавление фосфата кальция с коксом и кремнеземом при температуре около 1600oC является реакцией получения фосфора:2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C → 4P + 6CaSiO3 + 10CO↑3) Фосфор окисляется всеми галогенами, кислородом, серой, а также некоторыми сложными веществами. В концентрированной азотной кислоте фосфор превращается в ортофосфорную кислоту, при этом выделяется диоксид азота:P + 5HNO3(конц.) → H3PO4 + 5NO2↑ + H2O4) Бурый газ – диоксид азота при пропускании через раствор щелочи диспропорционирует, окисляясь до N+5 и восстанавливаясь до N+3:2Ba(OH)2 + 4NO2 → Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O
Вопрос: Раствор нитрата меди (II) подвергли электролизу на инертном аноде. Выделившийся при этом бесцветный газ прореагировал с металлическим натрием. Полученное вещество осторожно растворили в воде и далее к этому раствору добавили сульфат хрома (III), в результате чего образовался раствор желтого цвета.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) При проведении электролиза раствора нитрата меди (II) с использованием инертного анода (графита, платины) на электродах протекают конкурирующие процессы с участием воды. Поскольку медь находится в ряду стандартных электродных потенциалов правее водорода, поэтому на катоде преимущественно происходит восстановление катиона меди, обладающего большей окислительной активностью. На аноде в первую очередь будут окисляться анионы OH−, обладающие большей по сравнению с NO32- восстановительной активностью:2Cu(NO3)2 + 2H2O → 2Cu + O2↑ + 4HNO3 (электролиз)2) При сжигании натрия в кислороде или на воздухе образуется пероксид натрия:2Na + O2 → Na2O23) Пероксид натрия энергично реагирует с водой с выделением тепла (образуются щелочь и пероксид водорода):Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O24) Сульфат хрома (III) способен окислиться до хромата действием окислителей в щелочной среде:Cr2(SO4)3 + 3H2O2 + 10NaOH → 2Na2CrO4 + 3Na2SO4 + 8H2O
Вопрос: Смешали растворы нитрата серебра и хлорида натрия, в результате чего выпал белый творожистый осадок. Этот осадок отделили, а полученный раствор выпарили. Образовавшееся вещество прокалили и продукт, образованный при прокаливании, добавили к раствору перманганата калия. Выпавший в осадок порошок темно-коричневого цвета прореагировал с раствором соляной кислоты, при этом наблюдали выделение желто-зеленого газа.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Нитрат серебра вступил в обменную реакцию с хлоридом натрия, в результате чего выделился белый творожистый осадок – хлорид серебра:AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO32) Нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются с образованием нитритов и выделением кислорода:2NaNO3 → 2NaNO2 + O2↑ (нагревание)3) Нитрит натрия за счет N+3 является восстановителем и под действием сильного окислителя — перманганата калия окисляется до N+5, превращаясь в нитрат:3NaNO2 + 2KMnO4 + H2O → 2MnO2↓ + 2KOH + 3NaNO34) При обычных условиях диоксид марганца относительно инертное вещество. По при нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например, способен окислить концентрированную соляную кислоту до хлора:MnO2 + 4HCl(конц.) → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O (нагревание)
Вопрос: Через раствор гидроксида натрия пропустили избыток углекислого газа. Раствор выпарили, полученное вещество прокалили, при этом наблюдали выделение бесцветного газа. Образовавшееся вещество собрали и добавили к раствору бромида железа (III). Выпавший при этом осадок красновато-коричневого цвета прореагировал с раствором иодоводородной кислоты.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) При пропускании через раствор щелочи кислотного оксида – углекислого газа образуется кислая соль – гидрокарбонат натрия:NaOH + CO2 → NaHCO32) При прокаливании гидрокарбоната натрия образуется средняя соль – карбонат натрия и выделяется углекислый газ:2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O (нагревание)3) При взаимодействии карбоната натрия с бромидом железа (III) в водном растворе в осадок выпадает гидроксид железа (III) и выделяется углекислый газ (карбонат железа (III) не существует):2FeBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 6NaBr + 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑4) С иодоводородной кислотой гидроксид железа (III) вступает в окислительно-восстановительную реакцию, в результате которой Fe+3 восстанавливается до Fe+2 и выделяется молекулярный йод:2Fe(OH)3 + 6HI → 2FeI2 + I2↓ + 6H2O
Вопрос: Смешали раствор гидрокарбоната натрия и гидроксида натрия. К полученному раствору добавили бромид хрома (III), в результате чего выпал осадок и выделился бесцветный газ. Осадок при нагревании при нагревании прореагировал с необходимым количеством пероксида водорода в присутствии гидроксида калия, в результате чего образовался раствор желтого цвета. Далее к раствору добавили серную кислоту, при этом раствор поменял цвет с желтого на оранжевый.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) При взаимодействии кислой соли – гидрокарбоната натрия с гидроксидом натрия образуется средняя соль – карбонат натрия:NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O2) В результате взаимодействия карбоната натрия с бромидом хрома (III) в растворе выпадает осадок гидроксид хрома (III) и выделяется углекислый газ:3Na2CO3 + 2CrBr3 + 3H2O → 2Cr(OH)3↓ + 6NaBr + 3CO2↑3) Гидроксид хрома (III) в щелочной среде под действием окислителей окисляется до соединений хрома (VI), в данном случае до хромата калия:2Cr(OH)3 + 4KOH + 3H2O2 → 2K2CrO4 + 8H2O (нагревание)4) Хроматы неустойчивы в щелочном растворе, поэтому при добавлении к ним раствора серной кислоты образуются дихроматы:2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
Вопрос: Гидрокарбонат натрия разложили. Полученное в результате разложения вещество добавили к раствору бромида алюминия, в результате чего выпал осадок – гидроксид алюминия и выделился бесцветный газ. Осадок растворили в азотной кислоте, а газ пропустили через раствор силиката калия.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) При разложении кислой соли – гидрокарбоната натрия образуется средняя соль – карбонат натрия и выделяется углекислый газ:2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O (нагревание)2) При взаимодействии карбоната натрия с раствором бромида алюминия в осадок выпадает гидроксид алюминия (III) и выделяется углекислый газ:3Na2CO3 + 2AlBr3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 6NaBr + 3CO2↑3) Нерастворимое вещество с амфотерными свойствами – гидроксид алюминия хорошо растворяется в растворах как в кислотах, так и в основаниях:Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O4) При пропускании углекислого газа через раствор силиката калия в осадок выпадает диоксид кремния и образуется карбонат калия:K2SiO3 + CO2 → SiO2↓ + K2CO3
Вопрос: Раствор нитрата меди (II) подвергли электролизу на инертном аноде. Выделившееся на катоде простое вещество растворили в концентрированной серной кислоте, при этом наблюдали выделение бесцветного газа с резким запахом. Газ собрали и пропустили через раствор сероводородной кислоты, в результате чего в осадок выпало простое вещество желтого цвета. Это вещество прореагировало с расплавленным гидроксидом калия.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) При проведении электролиза раствора нитрата меди (II) с использованием инертного анода (графита, платины) на электродах протекают конкурирующие процессы с участием воды. Поскольку медь находится в ряду стандартных электродных потенциалов правее водорода, поэтому на катоде преимущественно происходит восстановление катиона меди, обладающего большей окислительной активностью. На аноде в первую очередь будут окисляться анионы OH−, обладающие большей по сравнению с NO3— восстановительной активностью:2Cu(NO3)2 + 2H2O → 2Cu + O2↑ + 4HNO3 (электролиз)2) Медь расположена в ряду стандартных электродных потенциалов правее водорода и не вытесняет его из разбавленных растворов кислот. Медь взаимодействует только с кислотами-окислителями (HNO3, H2SO4(конц.) и т.д.):Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O3) При взаимодействии диоксида серы с сероводородом протекает реакция сопропорционирования, в результате которой S+4 восстанавливается, а S-2 окисляется до молекулярной серы:SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O4) Сера, диспропорционируя, взаимодействует с расплавленными щелочами аналогично галогенам, в результате чего образуются сульфиты (S+4) и сульфиды (S-2):3S + 6KOH → K2SO3 + 2K2S + 3H2O
Вопрос: Гидрокарбонат натрия разложили, при этом выделился бесцветный газ. Алюминий растворили в горячем концентрированном растворе гидроксида калия и через полученный при этом раствор пропустили газ, выделившийся при разложении гидрокарбоната натрия. Осадок отделили, в раствор добавили гидроксид бария, при этом в осадок выпало бесцветное вещество.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) При разложении кислой соли – гидрокарбоната натрия образуется средняя соль – карбонат натрия и выделяется углекислый газ:2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O (нагревание)2) Для алюминия характерны амфотерные свойства, поэтому его можно окислить растворами щелочей и разбавленных кислот:2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑3) При пропускании кислотного оксида – углекислого газа через раствор комплексной соли – тетрагидроксоалюмината натрия комплекс разрушается, в результате чего образуется гидрокарбонат натрия и в осадок выпадает гидроксид алюминия:Na[Al(OH)4] + CO2 → Al(OH)3↓ + NaHCO34) При взаимодействии щелочи – гидроксида бария и кислой соли – гидрокарбоната натрия образуются средние соли – карбонаты натрия и бария, выпадающего в осадок:Ba(OH)2 + 2NaHCO3 → Na2CO3 + BaCO3↓ + 2H2O