nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Изучите некоторые физические свойства диоксида углерода (IV) (цвет, запах, растворимость в воде, относительную плотность)
Категория: школьный раздел
Ответы:
При внесении в стакан с углекислым газом спичка тухнет, т.к. углекислый газ не поддерживает горения. Углекислый газ можно переливать из одного стакан в другой, т.к. он тяжелее воздуха и оседает на дне.
Физические свойства.
СО2 — бесцветный газ, растворимый в воде, тяжелее воздуха, при температуре -78°С переходит в твердое состояние («сухой лед») минуя жидкую фазу. Является кислотным оксидом, при растворении в воде образует неустойчивую угольную кислоту.
СО2 + Н2О = Н2СО3 == 2Н+ + СО32"
Лакмус окрасился в красный цвет, т.к. в воде после пропускания СО2 образуется угольная кислота.
При нагревании угольная кислота разлагается обратно на СО2 и Н2О.
Н2СО3=>Н2О+СО2
СО2 улетает, лакмус принимает первоначальный цвет.
Вопрос: Изучите взаимодействие углекислого газа с водой;б) осуществите следующие превращения;
Категория: школьный раздел
Ответы:
Наблюдается помутнение раствора, на практике это используется при побелке стен. Происходит реакция:
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3- + Н2О
Избыток СО2 растворяет карбонат кальция. Образуется кислая соль.
СаСОз + Н2О + СО2 = Са(НСО3)2
При добавлении известковой воды опять образуется карбонат кальция (раствор мутнеет):
Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 = 2СаСО3 + 2Н2О При нагревании гидрокарбонат разлагается:
Ca(HCO3)2= СаСО3  + Н2О + СО2
Выводы:
а)  карбонаты можно перевести в гидрокарбонаты, пропуская через них углекислый газ;
б)  гидрокарбонаты можно перевести в карбонаты нагреванием или добавлением известковой воды.
Вопрос: Распознайте известняк среди выданных образцов минералов
Категория: школьный раздел
Ответы:
Упрощенная химическая формула известняка — СаСО3. Известняк можно определить добавлением кислоты (НС1), будет выделяться газ, который не поддерживает горение. СО32~ + 2Н+ = Н2О + СО2
Вопрос: Получите карбонат бария с помощью реакции обмена.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Проведем реакцию между растворами ВаС12 и NaCO3 ВаС12 + NaCO3 = ВаСО3 + 2NaCl
Ва2+ + СО32~= ВаСО3
Ва2+ + 2С1 + 2Na+ + СО32~ = ВаСО3 + 2Na+ + 2С1 Образуется белый осадок.
Докажем, что осадок содержит анионы СОз2 . Для этого прильем кислоту, например, НС1.
ВаСОз + 2НС1 = ВаС12 + Н2О + СО2 ВаСОз + 2Н+ + СГ = Ва2+ + 2СГ + Н2О + СО2
ВаСОз + 2Н+ = Ва2+ + Н2О + СО2 Выделяется газ, который не поддерживает горение.
Вопрос: С помощью реакций нейтрализации получите: а) сульфат аммония; б) кремниевую кислоту; в) хлорид аммония. Напишите ионные уравнения проделанных реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
Реакция нейтрализации — это реакция между кислотой и основанием. Следовательно, нам надо выбрать определенные кислоту и основание, при взаимодействии которых получается необходимое вещество.
а)   Возьмем гидроксид аммония (NH4OH) и соляную кислоту (НС1). Запишем уравнение реакции.
NH4OH + НС1 = NH4CI + Н2О ОН" + Н+ = Н2О
б)   Возьмем  гидроксид  аммония  (NH4OH)  и  серную  кислоту (H2SO4).
2NH4OH + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2Н2О ОН" + Н+ = Н2О
Вопрос: Докажите опытным путем, что в состав: а) хлорида аммония входит ион аммония, б) карбоната натрия входит карбонат-ион, в) сульфата аммония входят ионы аммония и сульфат-ионы. Составьте ионные уравнения проделанных реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для определения (NH4)2SO4 сначала докажем, что выбранное вещество содержит катионы аммония (NH4+). Добавим к веществу раствор NaOH и нагреем смесь.
(NH4)2SO4 +2NaOH => Na2SO4+ 2NH3I + 2H2O
2NH4+ + SO42" + 2Na+ + 2OH" = 2Na+ + SO42" + 2NH3t + 2H2O Если появился запах аммиака, значит, вещество содержало NH4+. Теперь докажем, что вещество содержит SO4 ~. Для этого добавим к нему раствор ВаС12.
ВаС12 + (NH4)2SO4 = BaSO4^ + 2NH4C1 Ва2+ + 2СГ + 2NH4+ + SO42" = BaSO44- + 2NH4+ + 2С1 Если выпадет белый осадок, то вещество содержит SO42~. Следовательно, это (NH4)2SO4.
Вопрос: В трех пробирках (№ 1, № 2 и № 3) находятся растворы хлорида, гидрофосфата и нитрата аммония. Распознайте их с помощью одного и того же реактива. Ответ обоснуйте, написав ионные уравнения реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
К каждой пробирке приливаем 1% раствор AgNO3- Пробирка с NH4C1 даст белый осадок AgCl, с (NH4)2HPO4 — желтый осадок Ag3PO4, а с NH4NO3 — останется без изменений:
Ag+ + NO3~ + NH4+ + СГ = AgCl- + NH4+ + NO3~ 3Ag+ + 3NO + 2NH4+ + HPO42~ = Ag3PO4- +2NH4+ + H+ + 3NO3
Вопрос: В трех пробирках (№ 4, № 5, № 6) находятся растворы хлорида бария, фосфата натрия и соляной кислоты. Распознайте соляную кислоту, используя только данные растворы. Напишите ионные уравнения проделанных реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
Последовательно приливаем раствор из одной пробирки к растворам 2 других. Есть 2 варианта: выпадает белый осадок или растворы в 2 пробирках не изменятся. В 1-ом случае соляная кислота в той пробирке, в которой осадок не выпал, во втором — соляная кислота — в той пробирке, которую мы доливали к двум другим. Белый осадок Ва3(РО4)2:
ЗВа2+ + 6СГ + 6Na+ + 2РО43~ = Ва3(РО4)24- + 6Na+ + 6С
Чтобы проводимые реакции были наглядней, можно составить 2 таблички.
    ВаС12    Na3PO4    НС1
ВаС12        осадок белый    —
Na3PO4    белый осадок        —
НС1    —    —    
    №4    №5    №6
№4            
№5            
№6            
Тогда та пробирка, с которой ничего не прореагировало, и содержит НС1.
Вопрос: Опытным путем убедитесь, что перед внесением в почву нитрата аммония нельзя смешивать его с гашеной известью. Напишите уравнение проделанной реакции
Категория: школьный раздел
Ответы:
Проведем указанную реакцию.
2NH4NO3 + Са(ОН)2 = Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2Н2О Их нельзя смешивать, т.к. в результате взаимодействия выделяется аммиак.
Вопрос: Исследуйте электропроводность растворов солей, щелочей, кислот
Категория: школьный раздел
Ответы:
Во всех трех стаканах проходит электрический ток (наблюдается горение лампочки), т.е. все три раствора являются электролитами. В растворах содержатся свободные ионы, образованные за счет диссоциации молекул в воде, благодаря им возникает электропроводность.
Вопрос: Определить уровень общей рентабельности и рентабельности продукции, если известно, что среднегодовая стоимость основного капитала составляет 300 млн д.е., среднегодовая стоимость оборотного капитала 200 млн д.е., годовая балансовая прибыль 150 млн де., материальные и приравненные к ним затраты 100 млн д.е.
Категория: экономические
Ответы:
Вопрос: Проверьте электропроводность кристаллического хлорида натрия, дистиллированной воды и раствора, образованного этими веществами
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сначала исследуем на электропроводность кристаллический NaCl. Если поднести сухие электроды прибора к сухой соли, то мы увидим, что твердый NaCl не проводит ток (лампочка не загорается).
Проверим электропроводность дистиллированной воды. Оказывается, что чистая вода также не проводит ток.
Теперь растворим кристаллик соли в дистиллированной воде и внесем в полученный раствор электроды прибора. Мы увидим, что лампочка ярко загорелась, т.е. раствор NaCl проводит ток.
Электрический ток проводят только те вещества, которые содержат свободные ионы (например, растворы). Вода ионов практически не содержит, а в кристаллическом NaCl все ионы связаны, поэтому ток он не проводит. В растворе же происходит диссоциация молекул на ионы, поэтому раствор проводит ток, т.е. является электролитом.
Вопрос: Сложите полоски фильтровальной бумаги вдвое (по длине), чтобы определить ее середину. С помощью тигельных щипцов опустите бумагу в раствор электролита (сульфата натрия), выньте ее, держа полоску бумаги над стаканом, дайте стечь избытку электролита, затем поместите ее на предметное стекло.

Закрепите электроды на концах предметного стекла с помощью винтовых зажимов. Смочите конец нитки (2—3 см) в растворе щелочи (снимите каплю избытка) и положите нитку на середину фильтровальной бумаги. Подсоедините электроды к источнику постоянного тока. Из пипетки нанесите одну каплю раствора фенолфталеина на нитку.

Что вы наблюдаете? В каком направлении перемещается малиновая окраска?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Смоченный в щелочи конец нитки окрасится в малиновый цвет за счет фенолфталеина. Со временем окрашенная часть нити будет увеличиваться, и постепенно она станет малиновой вся. Это явление происходит из-за перемещения гидроксо-анионов ОН вдоль нити под действием электрического тока. Отрицательно заряженные ионы притягиваются к положительному электроду, т.е. ОН" перемещается от катода («-») к аноду («+»).
Вопрос: Повторите опыт, заменив фильтровальную бумагу и взяв для исследования раствор сульфата меди (II). В каком направлении перемещается голубая окраска?
Сделайте вывод, какие ионы изменяют цвет фенолфталеина. Какие ионы окрашивают раствор сульфата меди (II) в голубой цвет?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Проведем аналогичный опыт с раствором CuSO4.
Голубая окраска перемещается от анода («+») к катоду («-»). Она возникает за счет Си2+, который притягивается к отрицательному электроду.
Вывод: цвет фенолфталеина изменяют ионы ОН", раствор C11SO4 в голубой цвет окрашивают ионы Си2+.
Вопрос: Изучите три случая, при которых идут реакции обмена (выделение газа, образование воды, осадка)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Проведем несколько реакций.
а) Взаимодействие между растворами NaOH и FeCl3
3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3
ЗОН" + Fe3+ = Fe(OH)3
Наблюдается выпадение бурого студенистого осадка. Реакция проходит в обычных условиях. (При добавлении избытка NaOH осадок может раствориться.)
б) Взаимодействие №2СОз с СаС12
Na2CO3 + СаС12 = 2NaCl + СаСО3
СО32" + Са2+ = СаСО3 Выпадает белый осадок. Реакция идет в обычных условиях.
в) Взаимодействие между растворами К2СОз и НС1.
К2СО3 + 2НС1 = 2КС1 + Н2О + СО2
СО32" + 2Н+ = СО2 + Н2О
Выделяется газ (при обычных условиях). При нагревании пробирки выделение происходит более бурно.
г) Взаимодействие между NaOH и НС1 (с фенолфталеином). Раствор NaOH за счет фенолфталеина имеет малиновую окраску.
После реакции с НС1 малиновая окраска пропадает, раствор становится прозрачным.
NaOH + HC1 = NaCl + H2O OH" + H+ = H2O
д) Взаимодействие между FeCl3 и KNO3 FeCl3 + KNO3 
Реакция не идет ни при каких условиях, т.к. при взаимодействии не образуются газ, осадок или вода.
Вывод: реакции осаждения, образования воды или газа в растворе идут без каких-либо дополнительных условий, при комнатной температуре.
Вопрос: Получите карбонат из имеющихся реактивов
Категория: школьный раздел
Ответы:
Перечислим все реактивы: растворы NaOH; Ca(OH)2; HC1; Na2CO3; K2CO3; CaCl2; FeCl3; KNO3; фенолфталеин.
Нам нужно получить СаСО3. Для этого подойдут: К2СО3, Na2CO3 и Са(ОН)2, СаС12.
Запишем все возможные реакции.
К2СО3 + Са(ОН)2 = СаСО3 + 2КОН Na2CO3 + Са(ОН)2 = СаСО3 + 2NaOH
К2СО3 + СаС12 = СаСО3 + 2КС1 Na2CO3 + СаС12 = СаСО3 + 2NaCl
Также можно получить СаСО3, продувая через раствор Са(ОН)2 углекислый газ с помощью трубочки.
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О
Вопрос: Изучите некоторые физические свойства образцов серы
Категория: школьный раздел
Ответы:
Физические свойства серы.
Сера является твердым веществом, не растворимым в воде ( при попытке растворения всплывает на поверхность), растворима в некоторых органических веществах, имеет желтый цвет, без запаха, легко плавится, имеет несколько модификаций.
Вопрос: Изучите некоторые физические свойства природных соединений серы (сульфидов, сульфатов)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Опишем природные модификации серы.
Название    Формула    Физические свойства        
        агрегатное состояние    цвет    твердость
серный колчедан    FeS2    твердый    светло-желтый    хрупкий
цинковая обманка    ZnS    твердый    белый    твердый
свинцовый блеск    PbS    твердый    черный    хрупкий
медный колчедан    FeCuS2    твердый    черный    хрупкий
ангидрит    CaSO4    твердый    белый    хрупкий
гипс    CaSO4 • • 0,5H2O    твердый    белый    твердый
мирабилит    Na2SO4 • • 10H2O    твердый    белый    твердый
Вопрос: В три пробирки налейте по 1 мл растворов сульфата натрия, хлорида натрия и нитрата натрия. В каждую из этих пробирок добавьте немного хлорида бария. Что вы наблюдаете?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Наблюдается появление белого осадка в пробирке с сульфатом натрия. В других пробирках видимых изменений не наблюдается.
ВаС12 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
Ва2+ + 2СГ + 2Na+ + SO42~ = BaSO4 + 2Na+ + 2С1-
Ba2+ + SO42~ = BaSO4
Вопрос: Докажите, что выданные вам голубые кристаллы содержат сульфат меди (II). Составьте уравнения реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для определения CuSO4 надо убедиться, что выданные кристаллы содержат Си2 и SO42~. Для этого сначала добавим немного NaOH к раствору из выданных кристаллов.
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
Выпал синий осадок, т.е. исходный раствор содержал Си +.
Теперь добавим к раствору ВаС12
CuSO4 + ВаС12 = CuCl2 + BaSO4
Образовался белый осадок, т.е. раствор содержал SO42~. Следовательно, исходное вещество содержит CuSO4.
Вопрос: Учет НДС по приобретенным материальным ценностям отражается записью: _
 (*ответ*) дебет 19. 3 «НДС по приобретенным материально-производственным запасам», кредит 60 «Расчеты с поставщиками и подрядчиками»
 дебет 20 «Основное производство», кредит 60 «Расчеты с поставщиками и подрядчиками» (без НДС)
 кредит 19.3 «НДС по приобретенным материально-производственным запасам», дебет 60 «Расчеты с поставщиками и подрядчиками»
 дебет 10 «Материалы», кредит 20 «Основное производство»
Учет продукции ведут в _ показателях
 (*ответ*) натуральных
 (*ответ*) условно-натуральных
 (*ответ*) стоимостных
 фактических
 рыночных
Учет расходов будущих периодов осуществляют по дебету счета _
 (*ответ*) 97 «Расходы будущих периодов»
 98 «Доходы будущих периодов»
 99 «Прибыли и убытки»
 91 «Прочие доходы и расходы»
Учетная политика организации предусматривает возможность оценки готовой продукции на одноименном счете по нормативной (плановой) себестоимости и при этих условиях выпуск продукции отражается бухгалтерской записью: _
 (*ответ*) дебет 43, кредит 40
 дебет 40, кредит 43
 дебет 44, кредит 40
 дебет 43, кредит 44
Факт продажи продукции в результате ее отгрузки покупателям отражается бухгалтерской записью: _
 (*ответ*) дебет 62 «Расчеты с покупателями и заказчиками», кредит 90 «Продажи», субсчет 1 «Выручка»
 дебет 60 «Расчеты с поставщиками и подрядчиками», кредит 90 «Продажи», субсчет 1 «Выручка»
 дебет 62 «Расчеты с покупателями и заказчиками», кредит 90 «Продажи», субсчет 2 «Себестоимость продаж»
 дебет 62 «Расчеты с покупателями и заказчиками», кредит 91 «Прочие доходы и расходы»
Факт совершения сделки и перехода права собственности на отгруженную продукцию делает необходимым списание ее фактической производственной себестоимости, что отражается бухгалтерской записью: _
 (*ответ*) дебет 90 «Продажи», субсчет 2 «Себестоимость продаж», кредит 43 «Готовая продукция»
 дебет 62 «Расчеты с покупателями и заказчиками», кредит 90 «Продажи», субсчет 1 «Выручка»
 дебет 90 «Продажи», субсчет 3 «Налог на добавленную стоимость», кредит 68 «Расчеты по налогам и сборам»
 дебет 60 «Расчеты с поставщиками и подрядчиками», кредит 90 «Продажи», субсчет 1 «Выручка»
Фактическая себестоимость материалов, отпущенных в производство продукции (работ, услуг), отражается записью: _
 (*ответ*) дебет 20 «Основное производство», кедит 10 «Материалы»
 кедит 20 «Основное производство», дебет 10 «Материалы»
 дебет 20 «Основное производство», кредит 40 «Выпуск продукции (работ, услуг)»
 дебет 20 «Основное производство», кредит 50 «Касса»
Штрафы пени, неустойки за нарушение условий договора, а также возмещение причиненных организацией убытков принимаются к бухгалтерскому учету в суммах _
 (*ответ*) присужденных судом
 (*ответ*) признанных организацией
 определенных организацией-контрагентом
 не принимаются к бухгалтерскому учету
Аккредитив учитывают на синтетическом счете 
 (*ответ*) 55 
 57 
 52 
 56
Категория: экономические
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Налейте в три пробирки серную, азотную и соляную кислоты, добавьте в них раствор хлорида бария. Что вы наблюдаете? Напишите уравнения реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
В пробирке с серной кислотой выпадет белый осадок. В других пробирках ничего не происходит.
ВаС12 + H2SO4 = BaSO4 + 2HC1
Вывод: сульфат-ионы распознаются с помощью растворимых солей бария.
Вопрос: Изучите взаимодействие солей аммония с раствором щелочи
Категория: школьный раздел
Ответы:
При сливании растворов NH4C1 и NaOH видимых изменений не происходит. Нагреваем полученную смесь почти до кипения (не забывайте о технике безопасности). Подносим к пробирке смоченную водой бумажку лакмуса, лакмус синеет. Из пробирки выделяется газ с резким характерным запахом. Это аммиак.
NH4C1 + NaOH => NH3T + Н2О + NaCl
Вопрос: Проведите качественную реакцию на соли аммония
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для определения (NH4)2SO4 нужно отдельно определить ионы NH4+ и SO42~.
Сульфат-ион определяется с помощью катиона Ва2+ (например, раствор ВаС12).
(NH4)2SO4 + ВаС12 = BaSO4- + 2NH4C1
Выпадает белый осадок.
Ион аммония определяется аналогично предыдущему опыту.
Добавляем раствор NaOH и нагреваем.
(NH4)2SO4 + 2NaOH  =>  Na2SO4 + 2NH3 + 2Н2О Выделяющийся газ имеет резкий характерный запах, а также изменяет окраску лакмуса.
Вывод: реакции солей аммония со щелочами могут быть использованы в лаборатории для получения аммиака.
Вопрос: Изучите некоторые физические свойства образцов азотных удобрений
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим предложенную таблицу
Название удобрения    Химическая формула    Внешний вид, цвет    Растворимость в воде
аммиачная селитра    NH4NO3    белые кристаллы    хорошая
натриевая селитра    NaNO3    белые кристаллы    хорошая
сульфат аммония    (NH4)2SO4    белые кристаллы    хорошая
мочевина    NH2 o=c< NH2    белые кристаллы    малая растворимость в воде
Вопрос: Проделайте качественную реакцию на нитрат-ион
Категория: школьный раздел
Ответы:
Часть опилок в опыте растворяется, слышно шипение, появляется бурое облачко, пробирка заметно нагревается. Данная реакция подтверждает наличие NO3~.
2NH4NO3 + H2SO4(KOHU) = (NH4)2SO4 + 2N02 + H2O + - O2
Аналогичная реакция  будет проходить с  натриевой селитрой (NaNO3).
Вопрос: 1. Наиболее рыночные факторы ценообразования:
а) издержки производства (*ответ к тесту*) 
б) качество товара (*ответ к тесту*) 
в) спрос (*ответ к тесту*) 
г) конкуренция (*ответ к тесту*) 
д) издержки обращения
2. Методы рыночного ценообразования:
а) максимизация прибыли
б) «издержки плюс» (*ответ к тесту*) 
в) обеспечение выживаемости
г) максимальное увеличение объема продаж
д) определение цены с ориентацией на спрос (*ответ к тесту*) 
3. В производственную себестоимость включены:
а) цеховая себестоимость (*ответ к тесту*) 
б) сырье и материалы
в) цеховые расходы
г) общехозяйственные расходы (*ответ к тесту*) 
д) коммерческие расходы
4. Налоги, являющиеся, как правило, структурными элементами цены:
а) НДС (*ответ к тесту*) 
б) транспортный налог
в) земельный налог
г) акции
5. Регулирование цен в РФ осуществляется на:
а) нефть
б) природный газ (*ответ к тесту*) 
в) хлеб
г) отдельные виды лекарств (*ответ к тесту*) 
д) водку при определенных условиях (*ответ к тесту*) 
6. В свободную отпускную цену включены:
а) оптовая надбавка
б) прибыль (*ответ к тесту*) 
в) себестоимость (*ответ к тесту*) 
г) транспортный налог
7. В свободную розничную цену отечественного товара включены:
а) издержки обращения
б) себестоимость (*ответ к тесту*) 
в) торговая надбавка (*ответ к тесту*) 
г) прибыль производителя (*ответ к тесту*) 
д) НДС (*ответ к тесту*) 
8. К реальным рыночным ценам мирового товарного рынка относят:
а) цены проспектов
б) цены торгов (*ответ к тесту*) 
в) справочные цены
г) цены аукционов
9. В цену импортного товара включены:
а) контрактная цена
б) таможенная стоимость (*ответ к тесту*) 
в) себестоимость экспортируемого товара
г) сборы за таможенное оформление (*ответ к тесту*) 
д) НДС, взимаемый при таможенном оформлении
Категория: экономические
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены по каждому вопросу
Вопрос: Распознайте ион аммония
Категория: школьный раздел
Ответы:
При нагревании начинает выделяться газ с резким характерным запахом. Лакмус окрашивается в синий цвет. Этот газ аммиак.
NH4NO3 + NaOH > NH3T + Н2О + NaNO3
Вопрос: Изучите некоторые физические свойства фосфорных удобрений
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим предложенную таблицу.
Название удобрения    Химическая формула    Внешний вид, цвет    Растворимость в воде
двойной суперфосфат    Са(Н2РО4)2    белый порошок    хорошая
фосфоритная мука    Са3(РО4)2    белый порошок    очень плохая
аммофос    (NH4)2HPO4 + + NH4H2PO4    белые кристаллы    хорошая
преципитат    СаНРО4    белый порошок    средняя
простой суперфосфат    Са(Н2РО4)2 + + CaSO4    белый порошок    средняя
Вопрос: Проведите качественную реакцию на фосфат-ион
Категория: школьный раздел
Ответы:
При добавлении к обоим растворам выпадает желтый осадок Ag3PO4:
6AgNO3 + Ca(H2PO4)2 = 2Ag3PO44- + 4HNO3 + Ca(NO3)2 3AgNO3 + (NH4)2HPO4 = Ag3PO44- + 2NH4NO3 + HNO3 3AgNO3 + NH4H2PO4 = Ag3PO44- + NH4NO3 + 2HNO3 При добавлении в пробирки HNO3 осадки растворяются
Ag3PO4 + 3HNO3 = 3AgNO3 + H3PO4 Более сильная кислота вытесняет более слабую.

Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO33Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓качественной реакцией на фосфат-ион является ион-серебра
Вопрос: Проведите качественную реакцию на карбо-нат-ион
Категория: школьный раздел
Ответы:
При добавлении НС1 выделяется бесцветный газ. Спичи в пробирках потухли, т.е. газ не поддерживает горение. Этот газ — углекислый.
СаСОз + 2НС1 = СаС12 + Н2О + СО2 СаСОз + 2Н+ + 2СГ = Са2+ + 2С1- + Н2О + СО2
СаСОз + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2
Na2CO3 + 2НС1 = 2NaCl + Н2О + СО2
2Na+ + СО32~ + 2Н+ + 2С1- = 2Na+ + 2Сl + Н2О + СО2
СО32~ + 2Н+ = Н2О + СО2
Вывод: для обнаружения иона СО32 может быть использована кислота более сильная, чем угольная.
Вопрос: Осуществите превращения гидрокарбоната кальция в карбонат кальция и наоборот
Категория: школьный раздел
Ответы:
Проведем несколько опытов:
а) Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 = 2СаСО3 + 2Н2О
Са2+ + НСО3~ + ОН" = СаСОз + Н2О
Выпадает белый осадок
б) При нагревании NaHCO3 оплывает и уменьшается в объеме. Выделяется вода, пары которой конденсируются на стенках пробирки. Газ через газоотводную трубку поступает во вторую пробирку и пробулькивается через раствор Са(ОН)2. Раствор мутнеет — выпадает белый осадок.
2NaHCO3 =>Na2CO3 + H2O + CO2
Ca(OH)2 + CO2 => CaCO3- + H2O
Трубочку вытаскивают из воды, а только потом прекращают нагревание, т.к. при охлаждении вода может засосаться в пробирку с NaHCO3 (вследствие уменьшения давления в пробирке с NaHCO3).
Вывод: карбонаты можно получить, прокаливая гидрокарбонаты.
Вопрос: Аннулирование выкупленных акционерным обществом собственных акций отражается бухгалтерской записью 
 (*ответ*) Д 80 К 81 
 Д 81 К 50 
 Д 91 К 80 
 Д 81 К 91 
Банками могут открываться следующие виды аккредитивов 
 (*ответ*) отзывные и безотзывные 
 простые и привилегированные 
 отзывные и безакцептные 
 простые и сложные 
Бухгалтерская запись Д 10 К 60 означает 
 (*ответ*) акцепт счета поставщика за материалы 
 оплату счета поставщику 
 акцепт счета поставщика за услуги по ликвидации стихийных бедствий 
 предъявление претензии поставщику 
Бухгалтерская запись Д 52 К 57 означает 
 (*ответ*) зачисление приобретенной иностранной валюты 
 перечисление валютной выручки на текущий валютный счет 
 получение валютной выручки за проданную продукцию 
 отражение курсовой разницы 
Бухгалтерская запись Д 62 К 90 означает 
 (*ответ*) зачет суммы аванса при продаже продукции по отгрузке 
 предъявление претензий поставщику 
 получение авансов под поставку материалов 
 зачет суммы аванса при продаже продукции по оплате 
Бухгалтерская запись Д 94 К 71 означает 
 (*ответ*) отражение выданной подотчетному лицу и невозвращенной в срок суммы аванса 
 списание сумм невозвращенного аванса 
 списание недостачи материалов 
 отражение недостачи материальных ценностей у подотчетного лица 
Бухгалтерская запись Д20 К51 означает 
 (*ответ*) оплату расходов по изготовлению продукции 
 погашение кредиторской задолженности 
 уплату процентов банку 
 оплату счетов поставщиков за поступившие от них материалы 
Бухгалтерская запись Д20 К69 означает 
 (*ответ*) определены суммы отчислений в фонды социального страхования и обеспечения по оплате труда работников основных производств 
 перечислены органам социального страхования причитающиеся им суммы отчислений 
 выплачены рабочим основного производства пособия по временной нетрудоспособности; 
 начислены рабочим основного производства пособия по временной нетрудоспособности 
Бухгалтерская запись Д69 К70 означает 
 (*ответ*) начислены пособия по временной нетрудоспособности 
 начислена оплата труда за исправление бракованной продукции 
 выплачены рабочим основного производства пособия по временной нетрудоспособности 
 начислены отпускные
Категория: экономические
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Изучите гидролиз карбоната натрия
Категория: школьный раздел
Ответы:
В учебнике допущена ошибка: по всей видимости, в первую пробирку налили 1 мл раствора Na2CO3, в другую поместили кусок мела (СаСО3) и долили 1 мл воды. Добавили в обе пробирки по 2—3 капли фенолфталеина. В пробирке с раствором Na2CO3 фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет. В растворе происходит частичный гидролиз карбоната натрия, т.е. раствор имеет щелочную среду. Na2CO3 + Н2О => NaHCO3 + NaOH
Мел плохо растворяется, и в пробирке ничего не происходит.
Вопрос: Проведите реакцию между растворами карбоната натрия и хлорида кальция. Исследуйте продукты реакции с помощью азотной кислоты
Категория: школьный раздел
Ответы:
При реакции растворов Na2CO3 и СаС12 выпадает белый осадок. Na2CO3 + СаС12 = СаСо + 2NaCl
СО32- + Са2+ = СаСО3-
При добавлении раствора HNO3 осадок растворяется. Выделяется газ.
СаСО3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + Н2О + СО2 СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2
Вопрос: Изучите некоторые физические свойства природных разновидностей оксида кремния (IV).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кварц используется для высококачественного термостойкого стекла и при различных химических синтезах. Полудрагоценный камень яшма используется в качестве поделочного. Кремний используется в полупроводниковой технике. Песок используется в производстве стекла и в строительстве.
Вопрос: Изучите физические свойства алюмосиликатов
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим предложенную таблицу
Название силиката    Состав    Свойства    Применение
метасиликат натрия    Na2Si03    белый цвет, мягче стекла    делают клей и стекла
метасиликат калия    K2Si03    белый цвет, мягче стекла    делают клей и стекла
ортосиликат натрия    Na4Si04    белый цвет, мягче стекла    делают клей и стекла
гранит    смесь кварца, полевого шпата и слюд (SiO2: 70%)    зернистый    отделка, строительные материалы
полевой шпат    К2О • А12О3 • • 6SiO2    белый    составной компонент гранита
каолин    Al4(Si4O10)(OH)8    белый    изделия из глины
слюда    KH2Al3(Si04)3    хрупкая    составной компонент гранита
асбест    Mg6Si4011(0H)6    белый огнеупорный    огнеупорные материалы
тальк    Mg3Si4O10(OH)2    белый огнеупорный    огнеупорные материалы
Вопрос: Сравните свойства алюминия и его сплавов (отметить черты сходства и отличия).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассмотрим: Al, Cu, Fe, Zn.
а)  Общие свойства: высокая тепло- и электропроводимость, металлический блеск.
б) Си — красный цвет, достаточно инертная к химическим веществам;
Fe — темно-серое, обладает магнитными свойствами, твердое; Zn — светло-серый, достаточно активный, мягкий; А1 — серебристый, легкий, мягкий, оксидная пленка.
в) Zn, Al, Cu, Fe.
г) Си, Al, Fe, Zn.
Вопрос: Налейте в пробирку 2 мл соляной кислоты, опустите в нее алюминий. Что вы наблюдаете? Исследуйте газообразный продукт реакции с помощью горящей лучинки. Что происходит? Напишите уравнение реакции
Категория: школьный раздел
Ответы:
Реакция сначала идет медленно, т.к. поверхность алюминия покрывает оксидный слой. После его растворения начинает реагировать сам металл. Появляются пузырьки газа, который можно поджечь, если отводить его через газоотводную трубку.
А12О3 + 6НС1 = 2А1С13 + ЗН2О — растворение оксидного слоя
2А1 + 6НС1 = 2А1С13 + ЗН2Т — растворение металла
2Н2 + О2 = 2Н2О — горение водорода
Вопрос: Налейте в пробирку 2 мл раствора гидроксида натрия, внесите в него алюминий. Наблюдайте за реакцией. Через некоторое время подожгите газообразный продукт реакции. Напишите уравнение протекающей реакции. Сделайте общий вывод о химических свойствах алюминия
Категория: школьный раздел
Ответы:
Алюминий постепенно растворяется в щелочи: 2А1 + 2NaOH + 6Н2О = 2Na[Al(OH)4] + ЗН2 2Н2 + О2 = 2Н2О — горение водорода
Вывод: алюминий — амфотерный металл, взаимодействует как с кислотами, так и с основаниями.
Вопрос: Налейте в пробирку 2 мл раствора соли алюминия, добавьте по каплям раствор разбавленной щелочи до образования студенистого осадка. Напишите ионные уравнения проведенной реакции
Категория: школьный раздел
Ответы:
При добавлении к раствору соли алюминия щелочи образуется студенистый осадок
А1С13 + 3NaOH = А1(ОН)3 + 3NaCl А13+ + ЗОН" = А1(ОН)3
Вопрос: Разделите содержимое пробирки пополам и добавьте к одной части раствор серной кислоты, к другой — раствор гидроксида натрия до «исчезновения» осадка. Напишите ионные уравнения осуществленных реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
В обеих пробирках осадок растворяется
2А1(ОН)3 + 3H2SO4 = A12(SO4) + 6Н2О
А1(ОН)3 + ЗН+ = А13+ + ЗН2О А1(ОН)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
А1(ОН)3 + ОН" = [А1(ОН)4]~
Вывод: А1(ОН)3 — амфотерный гидроксид, реагирует как с кислотами, так и с основаниями.
Вопрос: Сходство между самим алюминием и его сплавами: серебристый блеск, высокая электропроводность, высокая теплопроводность, легкость (малая плотность).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сходство между самим алюминием и его сплавами: серебристый блеск, высокая электропроводность, высокая теплопроводность, легкость (малая плотность).
Отличия: А1 — мягкий металл; сплавы чаще всего твердые.
Вопрос: Бухгалтерская запись Д70 К76 означает 
 (*ответ*) депонирована зарплата, не полученная в установленный срок 
 удержаны налоги из зарплаты 
 выплачена зарплата за время отпуска 
 начислена зарплата работникам за время отпуска 
Бухгалтерская запись Д76 К50 означает 
 (*ответ*) выдана из кассы депонированная зарплата 
 депонирована не выданная персоналу зарплата 
 получена с расчетного счета по чеку в кассу сумма на выплату депонированной зарплаты 
 выдана из кассы работникам предприятия зарплата за первую половину месяца 
В единичных и мелкосерийных производствах нередко используют разовые документы, фиксирующие выполнение бригадой определенной работы, их называют 
 (*ответ*) наряды 
 маршрутные карты 
 ведомости 
 лицевые счета 
В зависимости от целевого назначения и сроков предоставления различают кредиты 
 (*ответ*) краткосрочный и долгосрочный 
 текущий и долгосрочный 
 срочный и отсроченный 
 коммерческий и некоммерческий 
В приходные и расходные кассовые ордера изменения вносить 
 (*ответ*) нельзя 
 можно в исключительных случаях 
 можно, только корректурным способом 
 можно 
В случае выявления недостач их суммы подлежат взысканию с материально ответственного лица (кассира) и оформляются бухгалтерской записью 
 (*ответ*) Д 94 К 51 
 Д 50 К 94 
 Д 73 К 50 
 Д 73 К 84 
 Д 84 К 50 
 Д 73 К94 
Важным условием проведения проверки денежной наличности в кассе является 
 (*ответ*) внезапность 
 присутствие кассира 
 сплошной охват объектов проверки 
 быстрота 
Величина затрат рабочего времени, установленная для выполнения единицы времени, называется 
 (*ответ*) норма времени 
 норма затрат 
 норма труда 
 норма выработки 
Возврат заимодавцам полученных займов отражают бухгалтерской записью 
 (*ответ*) Д 66 К 51 
 Д 66 К 98 
 Д 96 К 51 
 Д 51 К 67 
Возврат остатка неиспользованных подотчетных сумм отражается бухгалтерской записью 
 (*ответ*) Д 50 К 71 
 Д 71 К 52 
 Д 26 К 71 
 Д 51 К 71
Категория: экономические
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Исследуйте образцы природных соединений кальция, изучите их некоторые физические свойства
Категория: школьный раздел
Ответы:
Заполним таблицу:
Название    Формула    Внешний вид    Применение
гипс    CaSO4 • 0,5Н2О    аморфный    медицина
ангидрит    CaSO4    порошок    строительный материал
фосфорит    Са5(РО4)3ОН    порошок    удобрения
мел    СаСОз    порошок    письмо, побелка
мрамор    СаСОз    поликристалл    строительный материал
известняк    СаСОз    порошок    строительный материал
Вопрос: Осуществите превращения: СаСО3 → СаО → Са(ОН)2
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнения реакции:
СаСО3   => СаО + СО2 — получение жженой извести СаО + Н2О = Са(ОН)2 — наблюдается активное взаимодействие с водой и выделение тепла — получение гашеной извести. Фенолфталеин окрашивает раствор в малиновый цвет.
Вопрос: Запишите уравнения химических реакций, характеризующие свойства: a) MgO и SO3; б) Mg(OH)2 и H2SO4. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионной форме
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) MgO — основной оксид, SO3 — кислотный оксид.
1) MgO + SO3 = MgSO4;
2) MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2+ H2O;
3) MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O; 2RbOH + SO3 = Rb2SO4 + H2O; SO3 + 2OH=SO42+H2O.
б) Mg(OH)2 — основной гидроксид, H2SO4 — кислотный гидроксид.
1) Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4+ 2H2O; ОH+ H+ = H2O;
2) Mg(OH)2 + SO3 = MgSO4 + H2O; SO3 + 2OH = H2O + SO4";
3) H2SO4 + Na2O = Na2SO4 + H2O; Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2O.
Вопрос: Дайте характеристику магния — простого вещества. Какой тип связи наблюдается в нем? Какие физические свойства имеет металл магний? Запишите уравнения реакций магния со следующими веществами: а) кислородом; б) хлором Cl2; в) серой; г) азотом N2; д) соляной кислотой. Рассмотрите их с позиций процессов окисления-восстановления
Категория: школьный раздел
Ответы:
Магний — простое вещество, для него характерна металлическая кристаллическая решетка; он обладает металлическим блеском, электропроводностью. a) 2Mg + О2 = 2MgO                      б) Mg + С12 = MgCl2
Mg° -2ё = Mg2+     2                         Mg° -2ё = Mg2+ 2 1
О02+4"е=2О2-   4 1                          С12+2ё=2СГ      1
в) Mg + S = MgS                        г) 3Mg + N2 = Mg3N2
Mg° - 2ё = Mg2+ 2 1                       Mg° - 2e = Mg2+     3
S0 + 2e = S2"        1                         N2 + 6e = 2N3"      1
д) Mg + 2HC1 = MgQ, + H2T
Mg°-2e~ = Mg2+    1
2H++2e=H^      1
Вопрос: Что такое аллотропия? Какой тип химической связи реализуется в молекулах состава: a) S8; б) H2S? Какие физические свойства имеет наиболее устойчивая модификация серы — ромбическая сера? Запишите уравнения реакций серы со следующими веществами: а) натрием; б) кальцием; в) алюминием; г) кислородом; д) водородом; е) фтором F2. Рассмотрите их с позиций процессов окисления-восстановления
Категория: школьный раздел
Ответы:
Аллотропия — явление существования химического элемента в
виде нескольких простых веществ, различных по строению и
свойствам (так называемых аллотропных форм).
а) В молекулах состава Sg реализуется ковалентно-неполярный тип
связи (т.е. не происходит смещения электронной пары, образующей
связь).
б) В молекулах состава H2S реализуется ковалентно-полярный тип связи, т.к. происходит смещение электронной пары к более электроотрицательному атому — сере (S).
Физические свойства ромбической серы (Sg): Вещество лимонно-желтого цвета, устойчивое до t — 95,6°С, растворяется в сероуглероде (CS2), анилине, бензоле, феноле.
Вопрос: Сравните свойства простого вещества кремния со свойствами простых веществ, образованных химическими элементами — соседями кремния по периоду
Категория: школьный раздел
Ответы:
Неметаллические свойства кремния выражены слабее, чем у фосфора, но сильнее, чем у алюминия.

Неметаллические свойства Al < Si < P
Неметаллические свойства кремния выражены сильнее, чем у алюминия, но слабее, чем у фосфора. 
Потому что число внешних электронных оболочек у алюминия, кремния и фосфора одинаковое: 3, а число внешних электронов у кремния (4) меньше, чем у фосфора (5), но больше чем у алюминия (3).
Вопрос: У высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства: а) азота или фосфора, б) фосфора или серы?
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) У азота кислотные свойства выражены сильнее, чем у фосфора, т.к. в группах сверху вниз происходит усиление основных и ослабление кислотных свойств.
б) У серы кислотные свойства выражены сильнее, чем у фосфора, т.к. в периодах слева направо происходит усиление кислотных и ослабление основных свойств.

a) N2O5- оксид азота (V) - кислотные свойства наиболее выражены, чем у Р2О5 - оксида фосфора (V), так как по группе кислотные свойства уменьшаются от азота к фосфору.
в) SO3 - оксид серы (VI) - кислотные свойства наиболее выражены, чем у Р2О5 - оксида фосфора (V), так как по периоду кислотные свойства увеличиваются от фосфора к сере.
Вопрос: Вычислите объем воздуха (примите объемную долю кислорода в нем равной 0,2), который потребуется для сжигания 120 мг образца магния, содержащего 2% негорючих примесей
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:Mg, O2mсмеси= 120 мгωпримеси = 0,02ω(O2) = 0,2 Vвозд. =?Решение:m(Mg) = mсмеси • ω( Mg) = mсмеси • (1 - ωпримеси)m(Mg) = 120 • (1 – 0,02) = 117,6 мг117,6 : 48 = х : 22,4;    х = 54,88 мл. – объем кислородаВ 100 л. воздуха содержится 20 л. O2В х л. воздуха содержится 54,88 л O220 • х = 100 • 54,88    х = 274,4 мл. – объем воздухаОтвет: Vвозд. = 274,4 мл.

Решение к задаче представлено в виде картинки и приложено к ответу
Вопрос: Вычислите объем оксида серы (IV) (н.у.), который может быть получен при сжигании 1,6 кг серы, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение к задаче представлено в виде картинки и приложено к ответу

Дано:S, O2, SO2m(S) = 1,6 кгW( SO2) = 0,8 V(SO2) =?Решение:M(S) = 32 кг / кмоль1,6 : 32 = х : 22,4;    х = 1,12 м3 - это теоретический объем оксида серыНайдем практический оъем оксида серы с помощью выхода продукта:Vпракт. = W( SO2) • V теор.Vпракт. = 0,8 •1,12 = 0,896 м3Ответ: Vпракт.(SO2) = 0,896 м3
Вопрос: Все поступления и выдачи денег предприятия учитываются в 
 (*ответ*) кассовой книге 
 журнале регистрации приходных и расходных кассовых ордеров 
 книге отчета кассира 
 главной книге 
Вторичным бухгалтерским документом по счету 50 «Касса» является 
 (*ответ*) журнал-ордер 
 приходный кассовый ордер 
 авансовый отчет 
 отчет кассира 
Второй экземпляр лицевого счета организации, открытого ему банком, называется 
 (*ответ*) выпиской из расчетного счета 
 объявлением 
 банковским ордером 
 ведомостью 
Выдавать под отчет денежные средства работнику предприятия, если он не отчитался за предыдущие получения денег или остался должен организации, 
 (*ответ*) нельзя 
 можно, с особого разрешения руководителя предприятия 
 можно, в исключительных случаях 
 можно 
Выдача денежных средств подотчетным лицам отражается бухгалтерской записью 
 (*ответ*) Д 71 К 50 
 Д 71 К 55 
 Д 70 К 50 
 Д 50 К 71 
Выдача наличных денег из кассы, не подтвержденная распиской получателя в расходном кассовом ордере в оправдание остатка наличных денег в кассе 
 (*ответ*) не принимается 
 принимается по распоряжению руководителя 
 принимается, при наличии расписки в получении денег 
 принимается 
Выкуп акционерным обществом у акционера принадлежащих ему акций отражается бухгалтерской записью 
 (*ответ*) Д 81 К 50 
 Д 91 К 50 
 Д 51 К 81 
 Д 50 К 51 
Выплаты за непроработанное время, предусмотренные законодательством по труду, относятся к оплате труда 
 (*ответ*) дополнительной 
 добавочной 
 вспомогательной 
 основной 
Выручку, поступившую в порядке плановых платежей, оформляют бухгалтерской записью 
 (*ответ*) Д 51 К 62 
 Д 62 К 50 
 Д 51 К 60 
 Д 51 К 90
Категория: экономические
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Можно ли утверждать, что высшему оксиду серы SO3 соответствует сернистая кислота H2SO3? Почему?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Нет, нельзя. Прежде всего, из-за различия в степенях окисления. В оксиде сера имеет степень окисления 6+. В сернистой кислоте — 4+. Высшему оксиду SO3 соответствует серная кислота H2SO4. Сернистой кислоте H2SO3 соответствует оксид SO2. Данные соответствия можно показать гидролизом оксидов.

Нет оксиду серы(VI) - S+6O3, сответсвует серная кислота H2S+6O4.Степень окисления серы в оксиде серы SO3: +6, а степень окисления серы в сернистой кислоте H2SO4: +4
Вопрос: Почему для получения амфотерного гидроксида из раствора соли переходного элемента раствор щелочи к ней приливают по каплям?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Амфотерным гидроксидам присуще свойство реагировать с кислотами как основание и со щелочами как кислота. Поэтому, когда мы к раствору щелочи приливаем по каплям раствор соли, у нас получается амфотерный гидроксид, который сразу же реагирует с щелочью, образуя растворимую соль, и мы не наблюдаем выпадение в осадок амфотерного гидроксида.

При добавлении в раствор хлорида цинка по каплям раствора гидроксида натрия вначале происходит реакция образования нерастворимого гидроксида цинка и хлорида натрия. 1. ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaClЕсли, после того как весь хлорид цинка вступит в реакцию продолжать приливать гидроксид натрия, то он начинает взаимодействовать с только что образованным гидроксидом цинка. Образуется цинкат натрия и вода. 2. Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O.Поэтому для получения гидроксида цинка необходимо добавлять по каплям раствор щелочи, чтобы получить нерастворимый осадок Zn(OH)2 (реакция №1), но не допустить протекания реакции №2.
Вопрос: Запишите уравнения реакций для следующих превращений: Первую реакцию рассмотрите с позиций окисления-восстановления
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.2Be + O2 = 2BeO;
2. BeO + H2SO4 = BeSO4i + Н2О;
3. ВеО + 2КОН = К2Ве02 + Н2О;
4. ВеО + 2HNO3 = Be(NO3)2 + H2O;
5. Be(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Be(OH)2;
6. Be(OH)2 + 2КОН = K2Be02 + 2H2O;

7. Be(OH)2 + H2SO4 = BeS04 + 2H2O.
Вопрос: Докажите, что амфотерность подтверждает относительный характер деления элементов на металлы и неметаллы
Категория: школьный раздел
Ответы:
Амфотерностью   называется  способность  вещества проявлять  как кислотные, так и основные свойства. Кислотные свойства, как правило, проявляют соединения неметаллов. Например, H2SO4; P2O5; CO2.
Но существуют кислоты, образованные металлами. Например, КМпО4 — перманганат калия, К2Сг207 — дихромат калия, Na3VO4 — ванадат натрия, Na[Al(OH)4] — гидроксоалюминат натрия. То есть металлы могут также проявлять кислотные свойства.
Основные свойства характерны практически только для металлов. Например, NaOH, K2O, LiNO3.

Амфотерность подтверждает относительный характер деления элементов на металлы и неметаллы, потому что амфотерные оксиды и гидроксиды в зависимости от условий проявляют или кислотные или основные свойства. А элементы образующие амфотерные оксиды и гидроксиды называют переходными
Вопрос: Докажите, что Периодический закон Д. И. Менделеева, как и любой другой закон природы, выполняет объясняющую, обобщающую и предсказательную функции. Приведите примеры, иллюстрирующие эти функции у других законов, известных вам из курсов химии, физики и биологии
Категория: школьный раздел
Ответы:
Периодический закон Менделеева— один из основополагающих законов химии. Можно утверждать, что вся современная химия построена на нем. Он объясняет зависимость свойств атомов от их строения, обобщает эту зависимость для всех элементов, разделяя их на различные группы, а также предсказывает их свойства в зависимости от строения и строение в зависимости от свойств.

Существуют другие законы, несущие объясняющую, обобщающую и предсказательную функции. Например, закон сохранения энергии, закон преломления света, генетический закон Менделя.
Вопрос: Назовите химический элемент, в атоме которого электроны располагаются по уровням согласно ряду чисел: 2, 5. Какое простое вещество образует этот элемент? Какую формулу имеет его водородное соединение и как оно называется? Какую формулу имеет высший оксид этого элемента, каков его характер? Запишите уравнения реакций, характеризующих свойства этого оксида
Категория: школьный раздел
Ответы:
Руководствуясь периодической системой, найдем элемент с нужным расположением электронов (2 и 5). Этот элемент — азот:
N:   1s22s22p3.
Этот элемент образует простое вещество — N2, азот. Водородное
соединение азота — NH3, аммиак. Высший оксид азота — N2O5.

Кислотный оксид N2O5 при растворении в воде переходит в сильную азотную кислоту HNO3.
N2O5+H2O = 2HNO3;
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2;
N2O5 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + H2O;
N + обладает сильными окислительными свойствами: 2N2O5 + 5С = 2N2 + 5СО2.

Азот +7 N 2e, 5eПростое вещество азот N2 Водородное соединение NH3 - аммиакВысший оксид N2O5- кислотный 1. N2O5 + H2O = 2HNO32. N2O5 + CaO = Ca(NO3)23. N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O
Вопрос: Бериллий раньше относили к элементам III группы, и его относительная атомная масса считалась равной 13,5. Почему Д. И. Менделеев перенес его во II группу и исправил атомную массу бериллия с 13,5 на 9?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Раньше элемент бериллий ошибочно относили к III группе. Причина этого заключалась в неправильном определении атомной массы бериллия (вместо 9 ее считали равной 13,5). Д.И. Менделеев предположил, что бериллий находится в II группе, основываясь на химических свойствах элемента. Свойства бериллия были очень похожи на свойства Mg и Ca, и совершенно не похожи на свойства Al. Зная, что атомные массы Li и В, соседних элементов к Be, равны соответственно 7 и 11, Д.И.Менделеев предположил, что атомная масса бериллия равна 9.

Д.И. Менделеев перенес Be во II группу на основании химических свойств бериллия и на основании периодичности изменения свойств, иначе бериллий попал бы в группу несходных ему по свойствам элементам.
Вопрос: Напишите уравнения реакций между простым веществом, образованным химическим элементом, в атоме которого электроны распределены по энергетическим уровням согласно ряду чисел: 2, 8, 8, 2, и простыми веществами, образованными элементами № 7 и № 8 в Периодической системе. Каков тип химической связи в продуктах реакции? Какое кристаллическое строение имеют исходные простые вещества и продукты их взаимодействия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Са — атом, у которого электроны распределены согласно ряду чисел 2, 8, 8, 2.
Элемент № 7 — N, элемент № 8 — O. Уравнения реакций:
3Ca + N2 = Ca3N2, 2Са + О2 = 2СаО. Продукты реакций имеют ионный тип связи.
Азот и кислород имеют молекулярное  строение кристаллических решеток, а у кальция металлическая кристаллическая решетка. Продукты взаимодействия — Ca3N2 и СаО имеют ионное строение кристаллической решетки.

Распределение электронов по энергетическим уровням согласно ряду чисел: 2,8,8,2 соответствует кальцию (Ca) – металлическая кристаллическая решетка. №7 – азот (N), простое вещество N2 - молекулярная кристаллическая решетка, ковалентная неполярная хим. связь №8 – кислород (O), простое вещество O2 - молекулярная кристаллическая решетка, ковалентная неполярная хим. связь 3Ca + N2 = Ca3N2 - ионная химическая связь, ионная кристаллическая решетка2Ca + O2 = 2CaO -ионная химическая связь, ионная кристаллическая решетка.
Вопрос: Расположите в порядке усиления металлических свойств следующие элементы: As, Sb, N, Р, Bi. Обоснуйте полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов
Категория: школьный раздел
Ответы:
N, Р, As, Sb, Bi — усиление металлических свойств. Металлические свойства в группах усиливаются.
Вопрос: Расположите в порядке усиления неметаллических свойств следующие элементы: Si, Al, Р, S, Cl, Mg, Na. Обоснуйте полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов
Категория: школьный раздел
Ответы:
Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl — усиление неметаллических свойств. Неметаллические свойства в периодах усиливаются.

Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl → неметаллические свойства возрастают так как:Число энергетических уровней постоянно. Увеличивается число электронов на внешнем уровне, и увеличивается заряд ядра. (от 11 у Na до 17 у Cl )Следовательно притяжение электронов к ядру увеличивается, и радиус, немного уменьшается.Из-за усиления притяжения электронов к ядру металлические свойства (способность отдавать электроны) уменьшается, а неметаллические свойства увеличиваются