nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: На титрование 20 мл р-ра азотной к-ты в 3-х параллельных опытах ушло 18,50 мл, 18,45 мл, 18,54 мл р-ра гидроксида натрия с титром 0,00385 г/мл. Определите титр и нормальность р-ра кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Т = m(раств. в-ва, г) / V(р-ра, мл)
При титровании по закону эквивалентов: nэ(NaOH) = nэ(HNO3), 
nэ = m / Mэ, m = T ∙ V, Mэ = М/z
HNO3 - одноосн. к-та, NaOH - однокисл. щелочь, поэтому z=1 для обоих в-в и Mэ = М
поэтому:
T(NaOH) ∙ V(NaOH)/Mэ(NaOH) = T(HNO3) ∙ V(HNO3)/Mэ(HNO3) 
T(HNO3) = T(NaOH) ∙ V(NaOH) ∙ M(HNO3) /[M(NaOH) ∙ V(HNO3)]
V(NaOH) - это среднее арифметическое объемов, полученных в 3-х параллельных опытах.
Молярные массы М не сложно посчитать и затем вычислить титр.

Нормальность - число моль-эквивалентов nэ раств. в-ва в 1 л (1000 мл) р-ра.
Сн = nэ /V (л) = m / (V ∙ Mэ)
m / V(мл) = Т, поэтому Сн = 1000 ∙ Т / Мэ или Сн = 1000 ∙ Т ∙ z/ М
(при переходе от титра к Сн умножаем на 1000 - переход от мл к л)

Сн(HNO3) = 1000 ∙ Т(HNO3) / М(HNO3) = ... посчитай.
Вопрос: Рассчитайте массовую долю NaOH в образце, если на титрование 0.2147 г навески NaOH на первое титрование пошло 50.30 см3 0.0155M раствора НСl, на второе 50.29 см3, а на третье 50.31 см3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Надо посчитать объем кислоты V как среднее арифм. результатов 3-х титрований, с точностью до 4 значащих цифр.
n(НСl) = 0.0155 моль/л ∙ V л= ... моль (посчитай V и подставь, точность - 4 значащие цифры)

НСl+NaOH=NaCl+H2O
По уравнению реакции, n(NaOH) = n(НСl) = ... моль
m(NaOH) = n(NaOH)/М(NaOH) = 40 г/моль ∙ ... моль = ... г (подставь и посчитай с точностью 4 значащие цифры)
Массовая доля NaOH в образце
ω(NaOH) = m(NaOH) / m(образца) = ... или ...%
Вопрос: В мерной колбе емкостью 250 мл растворили 0,7112 г х.ч. оксалата аммония (NH4)2C2O4•2Н2О. Какой объем перманганата калия, титр которого 0,001420 г/мл, пойдет на титрование 25,00 мл полученного раствора оксалата аммония?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 → 2 MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑ + 8H2O 
Число эквивалентности для оксалата z=2, для перманганата в кислой среде z=5.
Эквивалент оксалата (NH4)2C2O4 в р-ре равен эквиваленту его кристаллогидрата (NH4)2C2O4•2Н2О.

По закону эквивалентов, вещества взаимодействуют в эквивалентных количествах:
nэ(KMnO4)= nэ((NH4)2C2O4) 
nэ = Сн ∙ V
Отсюда:
V(KMnO4) = V(оксалата) ∙ Сн(оксалата) / Cн(KMnO4)
Сн(оксалата) = nэ / V1 = m/(Mэ ∙ V1) = m ∙ z / (M ∙ V1) = 0,7112 ∙ 2 / (160,1 ∙ 0,25) = 0,03554 н
Cн(KMnO4) = 1000 T(KMnO4) / Mэ = 1000 T(KMnO4) ∙ z / M = 1000 ∙ 0,001420 ∙ 5 / 158,0 = 0,04494 н
V(оксалата) = 25,00 мл = 0,025 л
V(KMnO4) = 0,025 ∙ 0,03554 / 0,04494 = 0,01977 л = 19,77 мл
Вопрос: Экономичным методом определения углекислоты почвенных карбонатов признан метод Козловского, в котором при определении используют раствор NaOH. 
Рассчитайте массовую долю NaOH в образце, если на титрование 0,2147 г навески NaOH на первое титрование пошло 50.30 см³ 0,0155M раствора НСl, на второе 50.29 см³, а на третье 50.31 см³.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Объем кислоты как среднее арифм. результатов 3-х титрований 
Vср.(НСl) = (50,29+50,31+50,30)/3 = 50,30 мл = 0,0503 л
2) n(НСl) = СV = 0,0155 моль/л ∙ 0,0503 л= 7,797∙10^-4 моль 

НСl+NaOH=NaCl+H2O
По уравнению реакции, n(NaOH) = n(НСl) = 7,797∙10^-4 моль
m(NaOH) = n(NaOH)/М(NaOH) = 40 г/моль ∙ 7,797∙10^-4 моль = 3,119∙10^-2 г 
Массовая доля NaOH в образце:
ω(NaOH) = m(NaOH) / m(образца) = 3,119∙10^-2 / 0,2147 = 0,145 или 14,5%
Вопрос: Из 4 г стали выделена сера в виде H2S и последний оттитрован 1.60 см^3 раствора иода с титром 6.62 мг/см^3. Какова массовая доля серы в стали?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Н2S+I2=2HI+S
m(I2) = T ∙ V = 6,62 мг/мл ∙1,6 мл = 10,592 мг = 1,059∙10^-2 г
n(I2) = m / M = 1,059∙10^-2 / 254 г/моль = 4,169∙10^-5 моль
Из ур. реакции n(Н2S) = n(I2)
n(S) = n(Н2S) = 4,169∙10^-5 моль
m(S) = n ∙ M = 4,169∙10^-5 моль ∙ 32 г/моль = 1,334 ∙ 10^-3 г
Доля серы в стали:
ω(S) = m(S) / m(стали) = 1,334 ∙ 10^-3 г / 4 г = 0,003335 или 0,33%
Вопрос: При взаимодействия растворa серной кислоты массой 16 граммoв c избытком раствора хлорида бария выделился осадок массой 5,7 г. Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
n(H2SO4) = n(BaSO4) = m(BaSO4) / M(BaSO4)
m(H2SO4) = n(H2SO4) ∙ M(H2SO4) = m(BaSO4) ∙ M(H2SO4) / M(BaSO4)
m(H2SO4) = 5,7 ∙ 98 / 137 = 4,1 г
w(H2SO4) = m(H2SO4) / m(раствора) = 4,1 / 16 = 0,255 (25,5%)
Вопрос: В 1 л 21%-ного раствора фосфорной кислоты (плотность 1,12 г/мл) растворили 28,4 г оксида фосфора (V). Найдите массовую долю вещества в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Плотность раствора 1,12 г/мл, поэтому 1 л (1000 мл) р-ра весит 1000 ∙ 1,12=1120 г, 
из них кислоты 21%, т.е. 1120 ∙ 0,21=235,2 г.
Оксид фосфора (V) реагирует с водой и образует фосфорную к-ту: 
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4, т.е. из 1 моля P2O5 образуются 2 моля H3PO4.
n(P2O5)=m/M=28,4/(31 ∙ 2+16 ∙ 5)=0,2 моля, из которых образовались 0,4 моля H3PO4. 
Масса образованной кислоты: m=M ∙ n=0,4 ∙ 98=39,2 г. 
Т.е. всего в растворе: 235,2 + 39,2 = 274,4 г кислоты. 
Процент (по массе) кислоты в полученном растворе: 
по закону сохранения массы весь раствор весит 1120 + 28,4 =1148,4 г, отсюда:
w%=274,4 : 1148,4 ∙ 100 = 24%

ответ к заданию по физике
Вопрос: К раствору массой 104 г. с массовой долей хлорида бария 10% добавили 91,6 см3 раствора (р=1,06 г/см3) с массовой долей серной кислоты 10%. Вычислите массовые доли веществ , содержащихся в растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Посчитать, сколько молей каждого исходного вещества:
m(BaCl2)=m(p-pa BaCl2)∙ω 
n=m/M => n=m(p-pa)∙ω /M
n(BaCl2) = 104 ∙0,1/208 = 0,05 моль

m(p-pa)=V∙р = 91,6 ∙1,06 =>n=V∙р∙ω /M
n(H2SO4 ) = 91,6 ∙1,06 ∙0,1/98 = 0,099 моль

2) Эти вещества вступают в реакцию осаждения в соотношении 1:1 с образованием осадка BaSO4, по реакции: 
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
1. . . . . . . 1 . . . . . . . 1 . . . . . . .2
Поэтому исх. в-во с бОльшим количеством молей частично останется после реакции. Т.е. после реакции в растворе останется избыток этого в-ва - разница в молях между ним и вторым исх. в-вом (прореагировавшим полностью):
по ур. n(BaCl2) = n(H2SO4 ) , поэтому H2SO4 в изб. и останется в р-ре после р-ции в кол-ве: 
n(H2SO4, ост.) = 0,099-0,05=0,049 моль

3) Из продуктов, BaSO4↓ выпал в осадок, поэтому он не в растворе, а второй продукт - HCl - в растворе, и его кол-во молей будет в 2 раза больше, чем полностью прореагировавшего исх. в-ва.
по ур. n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,05 моль и n(HCl) = 2n(BaCl2) = 0,1 моль

4) Число молей BaSO4 равно числу молей полностью прореагировавшего исх. в-ва. Нужно посчитать массу полученного осадка BaSO4. Эту массу нужно вычесть из общей массы раствора, т.к. BaSO4 уже не в растворе.
m(BaSO4) = n∙M= 0,05∙233 = 11,65 г

5) Зная моли HCl и зная, сколько молей избыточного исх. в-ва остались в растворе после реакции, можно посчитать массу каждого из этих 2-х в-в.
m(HCl) = n∙M= 0,1∙36,5 = 3,65 г
m(H2SO4, ост.) =n∙M=0,049 ∙ 98 = 4,80 г

6) Общая масса раствора = сумме начальной массы обоих растворов минус масса BaSO4.
Общая масса р-ра до р-ции: 
m(p-pa, исх.)=m(p-pa BaCl2) + V(p-pa H2SO4)∙р = 104 + 91,6 ∙1,06 = 201,10 г
m(p-pa, получ.)=m(p-pa, исх.) - m(BaSO4) = 201,10 г - 11,65 = 189,45 г

7) ω% (в-ва) = m(в-ва) / m(раствора) x 100%
ω% (H2SO4) = 4,80 ∙ 100 / 189,45 = 2,53%
ω% (HCl) =3,65 ∙ 100 / 189,45 = 1,93%
Вопрос: Смешали 100 мл 30% раствора HClO4 с плотностью 1,11 г/мл и 300 мл. 20% раствора NaOH с плотностью 1,10 г/мл. Сколько мл воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля перхлората натрия в ней составила бы 8%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
HClO4 + NaOH → NaClO4 + Н2О

Находим моли и массу перхлората.
Осадка нет, все остается в растворе. Масса раствора после реакции = сумме масс двух исх. растворов.

По массовой доле и массе перхлората находим необходимую массу раствора.

Вычитаем из нее массу раствора после реакции и получаем массу недостающей воды. При обычных условиях плотность воды 1 г/мл, поэтому объем воды = массе воды.
Вопрос: Уборка в конце рабочей смены инструмента относится к времени 
(*ответ*) организационного обслуживания рабочего места 
 свободному 
 технического обслуживания рабочего места 
 подготовительно-заключительному 
Время, которое затрачивается на подготовку к выполнению задания и действия, связанного с его окончанием, - это 
(*ответ*) подготовительно-заключительное время 
 итоговое время 
 время обслуживания рабочего места 
 оперативное время 
Штучно-калькуляционное время (tшк) рассчитывается по формуле 
(*ответ*) tшк = tо + tв + tоб 
 tшк = (tо + + tпт + tп + tоб )/N 
 tшк = (tо + tотл + tоб )/N 
 tшк = (tо + tв + tоб )/N
_ являются такие варианты труда и его организации, при которых выполняются ограничения по необходимому производственному результату, санитарно-гигиеническим, психофизиологическим и социальным условиям труда работников, режимам технологического процесса и организационным характеристикам производства
(*ответ*) Допустимыми
_ варианты условий и тяжести труда характеризуют границы, в пределах которых возможно осуществление трудового процесса без ущерба для здоровья работающих
(*ответ*) Допустимые
 Нормальные
 Оптимальные
 Санитарно-гигиенические
_ для данного конкретного участка производства следует считать такие из вариантов санитарно-гигиенических и эстетических условий труда и его тяжести, при которых достигается минимум суммарных затрат на заданную программу выпуска продукции
(*ответ*) Оптимальными
 Допустимыми
 Стабильными
 Нормальными
 Целесообразными
_ организации труда на предприятиях прежде всего характеризуется тем, насколько полно и эффективно используется на них рабочее время
(*ответ*) Степень рациональности
 Уровень модернизации
 Степень эффективности
 Уровень прогресса
_ являются такие из допустимых вариантов норм труда и его организации, при которых достигается минимум суммарных затрат, необходимых для получения заданного производственного результата
(*ответ*) Оптимальными
_ работоспособности за смену графически представляет собой кривую, нарастающую в первые часы, проходящую затем на достигнутом высоком уровне и убывающую к обеденному перерыву. Во второй половине смены снижение работоспособности наступает раньше и развивается сильнее в связи с более глубоким утомлением
(*ответ*) Динамика
_ использования рабочего времени исчисляется отношением числа отработанных человеко-часов (человеко-дней) за определенный период к количеству человеко-часов (человеко-дней), подлежащих отработке за тот же период
(*ответ*) Коэффициент
 Норма
 Продолжительность
 Эффективность
Аналитический метод установления норм труда подразделяется на: 
(*ответ*) аналитически - исследовательский
(*ответ*) аналитически - расчетный
 опытный
 статистический
 сравнительный
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Какой объем 30 % раствора NH3 (плотность 0.892 г/мл) необходимо добавить к 200 мл 40% раствора HCl, плотность 1,198 г/мл, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась вчетверо?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Составлено уравнение химической реакции: 
NH3 + HCl = NH4Cl 

2) Рассчитаны массы веществ, вступивших в реакцию: 
Vр-ра (NH3) = x мл, 
m (NH3) = Vр-ра(NH3) · w(NH3) · ρ(NH3) = x·0,3·0,892 = 0,2676x 
m исх(HCl) = Vр-ра(HCl) · ρ(HCl) · w(HCl) = 200·0,4·1,198 = 95,84 г
m прореагир. (HCl) = M(HCl)·m(NH3)/M(NH3) = 36,5·0,2676x/17 = 0,575x 

3) Рассчитана масса оставшегося хлороводорода и масса раствора
m изб(HCl) = m исх.(HCl) − m прореагир.(HCl) = 95,84 − 0,575x 
m(раствора) = m р-ра (HCl) + m р-ра (NH3) = 200·1,198 + 0,892x = = 239,6 + 0,892x 

4) Найден объем раствора аммиака: 
w(HCl)= m изб.(HCl)/m(раствора) 
0,1 = (95,84−0,575x)/(239,6 + 0,892x) 
откуда x = 108,2 мл
Вопрос: Сколько граммов SO3 надо растворить в 400 г воды, чтобы получить 15%-ный (по массе) раствор H2SO4?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Массовая доля в-ва в растворе: ω% = m(в-ва) ∙ 100 / m(p-pa) 
SO3 + Н2О → H2SO4
примем массу SO3 за х, 
тогда масса полученного раствора m(p-pa) = 400 + х

Масса образующейся H2SO4 по уравнению р-ции: 
m(H2SO4) = m(SO3) ∙ М(H2SO4) / М(SO3) = 98 ∙ х / 80 = 1,225 х
(где 98 и 80 молярные массы серной к-ты и оксида серы соответственно) 

ω% = m(H2SO4) ∙ 100 / m(p-pa) , поэтому масса образующейся H2SO4 по масовой доле:
m(H2SO4) = ω% ∙ m(p-pa) / 100 = 15 ∙ (400 + х) / 100 

Приравниваем оба равенства для m(H2SO4) и находим х:
1,225 х = 15 ∙ (400 + х) / 100 
122,5 х = 6000 + 15 х
107,5 х = 6000
х=55,81 г
Вопрос: Из раствора серной кислоты массой 200 г получили осадок сульфата бария массой 23,3 г.
Какова массовая доля (%) серной кислоты в растворе?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Н2SO4 → BaSO4, отношение молей 1:1, поэтому
n(Н2SO4) = n(BaSO4) = m/M = 23,3 / 233 = 0,1 моль
m(Н2SO4) =n x M = 0,1 x 98 = 9,8 г
w% = m(Н2SO4) / m(раствора) x 100 = 9,8/200х100 = 4,9%
Вопрос: В 10 молях воды растворили 1 моль оксида серы (VI). Определите массовую долю образовавшейся при этом серной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
SO3 + H2O = H2SO4
Из 1 моль воды и 1 моль SO3 образуется 1 моль кислоты, т.е. в результате реакции в сосуде есть 1 моль H2SO4 и 9 моль непрореагировавшей воды.
w=m(H2SO4)/m(растворa)
m(H2SO4)=M(H2SO4) = 98 г
m(воды) = n∙M = 9∙18 = 162 г
m(растворa)=m(H2SO4)+m(воды) =98+162=260 г
w=98/260 =0,377 (37,7%)
Вопрос: Газообразный оксид серы (VI) объемом 112 дм3 (н. у.) растворили в воде объемом 1 дм3. Определите массовую долю, массовую концентрацию, молярную концентрацию и моляльность растворенного вещества в образовавшемся растворе, если плотность раствора равна 1,26 г/см3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
SO3 + H2O → H2SO4
1. . . . . . 1 . . . . . . 1
n(SO3) = V/Vm=112/22,4 =5 моль
n(H2O) =n(H2SO4) =n(SO3) =5 моль
m(H2SO4) = n ∙ M = 5 ∙ 98 = 490 г
m(H2O) = 1000 - 5 ∙ 18 = 910 г
m(p-pa) = 910 + 490 = 1400 г
ω = m(H2SO4) / m(p-pa) = 490 / 1400 = 0,35 (35%)
Вопрос: Определите объём 10% раствора соляной кислоты плотностью 0,73 г/см3, необходимого для реакции с кальций карбонатом м=20 г
Категория: школьный раздел
Ответы:
СаСО3 + 2HCl → СаCl2 + СО2↑ + Н2О
1 . . . . . . . 2
n(СаСО3) = m/M = 20/100 = 0,2 моль
По уравнению реакции, n(HCl) =2n(СаСО3) = 0,4 моль
V(p-pa) = m(p-pa) / ρ
m(p-pa) = m(HCl) / ω
m(HCl) = n(HCl) ∙ M(HCl)
=> V(p-pa) = n(HCl) ∙ M(HCl) / ωρ = 0,4 моль ∙ 36,5 г/моль / (0,73 ∙ 0,1) = 200 мл
Вопрос: Сколько и какого вещества останется в избытке если к 75 см3 раствора H2SO4 c молярной концентрацией эквивалента 0,5моль/ л прибавить 125 см3 раствора KOH с молярной концентрацией эквивалента 0,3 моль/л?
Категория: школьный раздел
Ответы:
по з-ну эквивалентов:
Сн1V1 = Сн2V2
0,5 ∙ 75 = 0,3 ∙ 125, поэтому оба в-ва прореагируют полностью
Вопрос: Определите молярную концентрацию эквивалента КОН, если на титрование 18,00 см3 его израсходовано 20,50 см3 раствора HCl с титром 0,003646 г/см3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Фактор экв. = 1 (т.к. по уравнению для реакции с 1 моль КОН нужен 1 моль HNO3), тогда:
n(КОН) = T(HCl ) ∙ V(HCl, мл) /М(HCl)
Сн(КОН) = n(КОН) / V(КОН, л) = T(HCl ) ∙ V(HCl, мл) /(М(HCl) ∙ V(КОН, л)) = 20,50 ∙ 0,003646 / (36,45 ∙ 0,0180) = 0,1139 н

Можно иначе:
Сн=1000Т ∙ z/М, z=1
Сн(HCl)=1000 ∙ 0,003646 / 36,45 = 0,1000 н
Сн(КОН) = V(HCl) ∙ Сн(HCl) / V(КОН) = 0,1000 ∙ 20,50 / 18,00 = 0,1139 н
Вопрос: Какова доля N2O5 в азотной кислоте, если титрование 2,136 г этого раствора расходуется 18,30 мл NaOH с титром 0,004153 г/мл.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Фактор экв. = 1 (т.к. по уравнению для реакции с 1 моль ОН- нужен 1 моль HNO3), тогда:
m(HNO3)=T(NaOH) ∙ V(NaOH) ∙ М(HNO3)/М(NaOH)=0,004153 ∙ 18,30 ∙ 63 / 40 = 0,1197 г
ω(HNO3) = m(HNO3) / m(p-pa) = 0,1197 / 2,136 = 0,0560 (5,60%)
Число массовых долей N2O5, приходящихся на 1 масс. долю HNO3 рассчитывают по уравнению реакции: N2O5 + Н2О → 2HNO3
Исходя из предположения, что реакция идет до конца:
N2O5 / 2HNO3 = 108 / 126 = 0,857
ω(N2O5) = ω(HNO3) ∙ 108 / 126 = 4,80%
Вопрос: К 100 мл 10,6%-го раствора хлорида кальция ( = 1,05 г/мл) добавили 100 мл 38,55%-го раствора карбоната натрия ( = 1,1 г/мл). Определить массовые доли соединений в полученном растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(p-pa)=V ∙ ρ
m(p-pa CaCl2)= 100 ∙ 1,05 = 105 г
m(p-pa Na2CO3)= 100 ∙ 1,1 = 110 г

m(в-ва)= m(p-pa) ∙ ω
n(в-ва)=m/M
⇒n(в-ва) = m(p-pa) ∙ ω / M
n(CaCl2) = 105 ∙ 0,106 / 111,0 = 0,10 моль
n(Na2CO3)=m(p-pa) ∙ ω /M = 110 ∙ 0,3855 / 106,0 = 0,40 моль
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl
1 . . . . . . . . 1 . . . . . . . 1 . . . . . . . 2
0,1 моль CaCl2 прореагировал с 0,1 моль Na2CO3 с образованием 0,1 моль CaCO3 и 0,1∙2 = 0,2 моль NaCl.
0,1 моль CaCO3 выпал в осадок из раствора, поэтому в растворе остались избыток Na2CO3 в кол-ве 0,4-0,1=0,3 моль и 0,2 моль NaCl.
Масса получ. раствора:
m(p-pa)=m(p-pa CaCl2) + m(p-pa Na2CO3) - m(CaCO3) 
m(CaCO3) = n ∙ М
m(p-pa) = 105 + 110 - 100 ∙ 0,1 = 200 г
Массовые доли соединений в полученном растворе:
ω= m(в-ва) / m(p-pa) = n(в-ва) ∙ М(в-ва) / m(p-pa)
ω(NaCl) = 0,2 ∙ 58,44 / 200 = 0,0584 (или 5,84%)
ω(Na2CO3) = 0,3 ∙ 106,0 / 200 = 0,159 (или 15,90%)
Вопрос: На полную нейтрализацию раствора, содержащего 7,35 г кислоты, использовали раствор, содержащий 6,0 г гидроксида натрия. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты
Категория: школьный раздел
Ответы:
По закону эквивалентов, nэ(кислоты) = nэ(NaОН)
nэ=m/Мэ
m(кислоты)/Мэ(кислоты) = m(NaОН)/Мэ(NaОН)
Мэ(кислоты) = m(кислоты)∙Мэ(NaОН)/m(NaОН) = 7,35 ∙ 40 / 6,0 = 49 г/моль
Вопрос: Какой объем раствора соляной кислоты с ω(HCl)=10% и плотностью 1,05 г/мл требуется для растворения 5 г цинка?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
1 . . . . 2
n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=5 г / 65,4 г/моль= 0,0765 моль
n(HCl)=2n(Zn)=0,153 моль
m(HCl)=n(HCl) ∙ М(HCl) = 0,153 моль ∙ 36,5 = 5,58 г
(или одной формулой: m(HCl)=m(Zn) ∙ 2M(HCl) / M(Zn) = 5 г ∙ 2 ∙ 36,5 / 65,4 = 5,58 г)
V(p-pa)=m(p-pa) / ρ
m(p-pa) = m(HCl) / ω
V(p-pa) = m(HCl) / ωρ = 5,58 / (0,1 ∙ 1,05) = 53,1 мл
Вопрос: Какой объём 0.4 н раствора гидроксида калия потребуется для взаимодействия с 160 см3 43% раствора сульфата аммония, плотность которого 1,225 г/см3?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2КОН+(NH4)2SO4
ƒэ(NH4)2SO4=½
Сн(NH4)2SO4=ρω/Мƒэ
По закону экв., Сн1V1= Сн2V2, отсюда:
V(КОН)=Сн(NH4)2SO4 х V(NH4)2SO4 / Сн(КОН)
Осталось подставить и посчитать )
Вопрос: Рассчитать титр раствора КОН,если на нейтрализацию 15мл его потребовалось 20мл 0,1Н раствора азотной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Титр - это масса (г) растворенного в-ва в 1 мл раствора:
Т = m(раств. в-ва, г) / V(р-ра, мл)
При титровании по закону эквивалентов: nэ(КOH) = nэ(HNO3), 
nэ = m / Mэ, m = T ∙ V, Mэ = М/z
HNO3 - одноосн. к-та, КOH - однокисл. щелочь, поэтому z=1 для обоих в-в и Mэ = М
поэтому:
T(КOH) ∙ V(КOH)/Mэ(КOH) = T(HNO3) ∙ V(HNO3)/Mэ(HNO3) 
T(HNO3) = T(КOH) ∙ V(КOH) ∙ M(HNO3) /[M(КOH) ∙ V(HNO3)] = ... г/мл
Вопрос: На титрование 150,0 мг образца чистого карбоната натрия расходуется 30,06 мл соляной кислоты. рассчитать нормальность соляной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Na2CO3+2HCl → 2NaCl + СО2↑ + Н2О
можно решить несколькими путями, вот 2 из них:
1.
n(Na2CO3) = m(Na2CO3)/M(Na2CO3)
по ур. реакции, n(HCl) = 2n(Na2CO3) =2m(Na2CO3)/M(Na2CO3)
Cн(HCl) = nэ(HCl)/V(HCl) = n(HCl)∙z(HCl)/V(HCl) = 2m(Na2CO3)∙z(HCl)/[M(Na2CO3)∙V(HCl)] = ... н
Число эквивалентности одноосновной кислоты z(HCl)=1

2.
Cн(HCl) = nэ(HCl)/V(HCl)
по закону эквивалентов, nэ(HCl) = nэ(Na2CO3)
nэ(Na2CO3) = m(Na2CO3)/Mэ(Na2CO3)
Mэ(Na2CO3) = M(Na2CO3)/z
Число эквивалентности соли равно произведению заряда иона (катиона, аниона) на его число, z(Na2CO3) =2
Cн(HCl) = m(Na2CO3)∙z(Na2CO3)/[M(Na2CO3)∙V(HCl)] = ... н (подставь и посчитай)
Вопрос: Каково процентное содержание хлороводорода в растворе, если на титрование навески 9.8726 г раствора израсходовано 28.00 мл 0.9630 н гидроксида натрия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(NaOH)=C(NaOH)∙V(NaOH, л)
n(HCl) = n(NaOH)
m(HCl)=n(HCl)∙M(HCl)
ω%(HCl)=100∙m(HCl)/m(навески)
=> ω%(HCl)=100∙C(NaOH)∙V(NaOH, л)∙M(HCl)/m(навески)
Вопрос: Навеску массой 0,2775 г соли цинка растворили в оттитровали 6,48 мл раствора феррицианида калия,титр которого равен 0,03876 г/мл. Рассчитайте массовую долю цинка в соли цинка.
Категория: школьный раздел
Ответы:
K4[Fe(CN)6] + 2Zn2+ = 4K+ + Zn2[Fe(CN)6], или
3Zn2+ + 2K+ + 2[Fe(CN)6]4- → K2Zn3[Fe(CN)6]2↓
М(K4[Fe(CN)6])=368,3 г/моль
М eq(K4[Fe(CN)6)=368,3/2=184,2 г/моль
n eq=m/М eq = V∙T/М eq= 6,48∙0,03876/184,2 = 1,364∙10^-3 моль
m(Zn) = n eq ∙ М = 1,364∙10^-3 ∙ 64,38 = 0,0892 г
ω(Zn) =m(Zn)/m(навески) = 0,0892 г / 0,2775 г = 0,321 (или 32,1%)

По закону эквивалентов, nэ(Zn) = nэ(K3[Fe(CN)6])
nэ(K3[Fe(CN)6]) = m / Мэ = T ∙ V ∙ z / М = 6,48 мл ∙ 0,03876 г/мл ∙ 3 / 329,2 г/мoль = 2,289 ∙ 10^-3 мoль
nэ(Zn) = m(Zn) / Мэ (Zn) = m(Zn) ∙ z / М (Zn), отсюда:
m(Zn) = nэ(Zn) ∙ М (Zn) / 2 = 2,289 ∙ 10^-3 мoль ∙ 65,38 г/моль / 2 = 0,07482 г
ω%(Zn) = m(Zn) / m(навески) ∙ 100 = 0,07482 / 0,2775 ∙ 100 = 26,96%
Вопрос: При определении алюминия в лекарственном препарате алюмаг (маалокс) навеску препарата 1,0000 г перевели в солянокислый раствор объемом 200,0 мл. Для анализа взяли аликвоту 25,0 мл этого раствора, разбавили водой, добавили 25,0 мл 0,05 М раствора ЭДТА и ацетатный буфер (рН = 4,5). Раствор нагрели, после охлаждения добавили ацетон, индикатор - дитизон и оттитровали избыток ЭДТА стандартным 0,05 М раствором сульфата цинка до перехода окраски из зеленой в розовую. Израсходовали 16,83 мл раствора ZnSO4. Найти массовую долю (%) алюминия в препарате
Категория: школьный раздел
Ответы:
Это обратное титрование - алюминий реагирует с частью ЭДТА, избыток которого оттитровывают ZnSO4. По кол-ву израсходованного на реакцию с алюминием ЭДТА судят о содержании алюминия в препарате.
При обратном титровании получаем:
n(Al3+) = n(ЭДТА) – n(ZnSO4).
С(Al3+)∙Vаликв./М(Al3+) = С(ЭДТА)∙V(ЭДТА) − С(ZnSO4)∙V(ZnSO4) 
С(Al3+) = [С(ЭДТА)∙V(ЭДТА) − С(ZnSO4)∙V(ZnSO4)]∙М(Al3+) / Vаликв.
С(Al3+)= [0,05∙0,025 − 0,05∙0,01683]∙26,98 / 0,025 = 0,4409 г/л
Тогда навеска содержала m(Al3+) = CV = 0,4409 ∙ 0,2 = 0,08817 г Al3+, что составляет:
ω(Al3+) = m(Al3+) / m(р-ра) = 0,08817 / 1,000 = 0,08817 (или 8,817%)
Вопрос: Имеется раствор, в 1 л которого содержится 18,9 г HNO3, и раствор, содержащий в 1 л 3,2 г NaOH. В каком объемном отношении нужно смешать эти растворы для получения раствора, имеющего нейтральную реакцию?
Категория: школьный раздел
Ответы:
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
n(NaOH) = m/M=3,2/40=0,08 моль, C(NaOH)=0,08М
n(HNO3) = m/M=18,9/63=0,3 моль, C(HNO3)=0,3М
Для полной нейтрализации должно выполнияться равенство: n(NaOH)=n(HNO3) 
n=СV → С(NaOH) ∙ V(NaOH)=C(HNO3) ∙ V(HNO3), отсюда:
V(HNO3) : V(NaOH) = C(NaOH) : C(HNO3) = 0,08 : 0,3 = 4 : 15 (или 1 : 3,75)
Вопрос: Рассчитать, сколько мл 0,2 М раствора карбоната натрия необходимо для нейтрализации 100 мл 0,1 н раствора азотной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + CO2↑ + H2O
По з-ну эквивалентов, nэ(HNO3) = nэ(Na2CO3), поэтому Сн1V1 = Сн2V2
V1=Сн2V2/Сн1
Сн(Na2CO3)=Cм ∙ z
Для Na2CO3 z=2 (заряд катиона на число катионов) → Сн=0,4 н
V(Na2CO3)=0,1 ∙ 100 / 0,4 = 25 мл
Вопрос: В процессе построения системы ограничений значений норм труда используются данные наук:
(*ответ*) технических
(*ответ*) биологических
(*ответ*) экономических
 этики
 философии
 биохимии
В процессе реализации производственной программы система стимулирования должна быть направлена на _ эффекта (результата) от использования установленного объема ресурсов
(*ответ*) максимизацию
 оптимизацию
 стабилизацию
 систематический характер
 однозначный характер
 целевой характер
В работе по выявлению резервов повышения производительности труда исходным является разграничение резервов снижения трудоемкости и резервов более полного использования фонда рабочего времени; на основе этого строится классификация
(*ответ*) видов затрат рабочего времени, которая применяется также и при решении задач нормирования труда
 норм затрат рабочего времени, которая применяется также и при решении задач нормирования труда
 способов затрат рабочего времени, которая применяется также и при решении задач нормирования труда
 причин затрат рабочего времени, которая применяется также и при решении задач нормирования труда
В системе организации труда к социальным факторам относят:
(*ответ*) содержательность труда
(*ответ*) разнообразие труда
(*ответ*) наличие в труде творческих элементов
(*ответ*) характер взаимоотношений в трудовых коллективах
 затраты энергии работающих
 характеристики технологического и трудового процессов
В системе организации труда под психофизиологическими факторами понимают показатели, характеризующие влияние трудового процесса на организм работающих:
(*ответ*) затраты их энергии
(*ответ*) степень утомления
 содержательность труда
 наличие творческих элементов в процессе труда
В современных условиях требования к необходимым затратам труда каждого работника должны определяться тремя основными показателями:
(*ответ*) продолжительностью рабочей смены (недели)
(*ответ*) коэффициентом нормативной занятости работника в течение смены 
(*ответ*) нормативным темпом работы
 индивидуальным темпом работы
 коэффициентом нормативной занятости работника в течение рабочей недели
В соответствии с естественным суточным ритмом природных процессов должен осуществляться и порядок чередования смен:
(*ответ*) утренняя, вечерняя, ночная
 утренняя, дневная, вечерняя
 утренняя, дневная, ночная
 дневная, вечерняя, ночная
В соответствии с суточным циклом наивысший уровень работоспособности отмечается в утренние и дневные часы – с _ часов
(*ответ*) 8 до 20 
 7 до 15 
 8 до 16 
 9 до 17 
 9 до 18 
 8 до 18 
В соответствии с суточным циклом работоспособности наивысший ее уровень отмечается в утренние и дневные часы: с _ второй половины дня
(*ответ*) 8 до 12 часов первой половины дня и с 14 до 17 
 9 до 12 часов первой половины дня и с 14 до 17 
 10 до 12 часов первой половины дня и с 14 до 17 
 9 до 13 часов первой половины дня и с 14 до 17 
 8 до 12 часов первой половины дня и с 14 до 16 
 8 до 12 часов первой половины дня и с 15 до 18
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: 6. Постановление Правительства РФ, затрагивающие права, свободы и обязанности человека и гражданина, устанавливающие правовой статус федеральных органов исполнительной власти, а также организаций, вступают в силу
 всегда со дня принятия
 всегда с первого числа месяца, следующего за месяцем, в котором постановление было принято
 всегда с момента их первого официального опубликования
 (*ответ к тесту*) по истечении 7 дней после дня их первого официального опубликования, если в самом постановлении не 
указан иной срок
7. Нормативные правовые акты федеральных органов исполнительной власти могут издаваться в виде
 приказов и телеграмм
 телеграмм и писем
 писем и инструкций
 (*ответ к тесту*) инструкций и приказов
8. Поправки к Конституции РФ принимаются в форме
 указов Президента РФ
 постановлений Правительства РФ
 (*ответ к тесту*) законов РФ о поправках к Конституции РФ
 федеральных законов РФ
9. Гражданский кодекс РФ является
 (*ответ к тесту*) федеральным законом
 федеральным конституционным законом
 подзаконным актом
 особой формой нормативного правового акта, обладающей большей юридической силой, нежели федеральный закон
10. Государственная Дума входит в состав
 (*ответ к тесту*) Федерального Собрания РФ
 Совета Федерации
 Государственного совета
 Правительства РФ
11. Государственный Совет Российской Федерации является
 законодательным органом
 исполнительным органом
 судебным органом
 (*ответ к тесту*) совещательным органом
Категория: разное
Ответы:
Правильные вопросы выделены по тесту
тест уже прошел свою проверку
надеюсь на плюс 1 голос к ответу
Вопрос: На титрование 0,7863 г буры идет 20,63 мл р-ра НСl. Другим анализом установлено объемное отношение р-ров V(HCl)/V(NaOH)=1,022 . Вычислить С(HCl), С(NaOH).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Na2B4O7 + 2HCl+ 9H2O → 2NaCl + 4[B(H2O)(OH)3]
nэ(HCl) = nэ(Na2B4O7)=m(Na2B4O7)/М(½Na2B4O7)
См(HCl) = Сн(HCl)= nэ/V = m(Na2B4O7) / [М(½Na2B4O7) ∙ V] = 0,7863 г / (100,6 г/моль ∙ 0,02063 л) = 0,3789 моль/л
С(NaOH) / С(HCl) = V(HCl) / V(NaOH) = 1,022
С(NaOH) = 1,022 ∙ 0,3789 = 0,3872 моль/л
Вопрос: Вычислите массу Cu, если на ее титрование израсходовано 20 мл раствора тиосульфата с титром по меди Т(Na2S2O3/Cu)=0,002134
Категория: школьный раздел
Ответы:
T(Na2S2O3/Cu) = m(Cu) / V(Na2S2O3)
m(Cu) = T(Na2S2O3/Cu) ∙ V(Na2S2O3) = 0,002134 ∙ 20 = 0,04268 г
Вопрос: Оксид натрия массой 5 г растворили в 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 5%. Найти массовую долю вещества в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Оксид натрия реагирует с водой с образованием гидроксида натрия:
Na2О + Н2О → 2NaОН
Масса получ. раствора по з-ну сохранения вещества: m(р-ра)=200 + 5 = 205 г
Масса NaОН в растворе: m(NaОН)=m1+m2
m1=m(р-ра1) ∙ ω1 = 200 ∙ 0,05 = 10 г
m2= m(Na2О) ∙ 2М(NaОН) / М(Na2О) = 5 ∙ 40 ∙ 2 / 62 = 6,4 г
m(NaОН)= 10 + 6,4 = 16,4 г
ω = m(NaОН) / m(р-ра) = 16,4/205=0,08 (или 0,08 ∙ 100 = 8%)
Вопрос: Для нейтрализации 50 мл серной кислоты потребовалось добавить 20 мл 0,5н раствора NaOH. Определите молярную концентрации и молярную концентрации эквивалента раствора кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
По закону эквивалентов, nэ(кислоты) = nэ(NaOH) , отсюда: Сн1V1=Сн2V2
Сн2= Сн1V1/V2=20 мл ∙ 0,5н / 50 мл = 0,2н
См=Сн/z
Число эквивалентности двухосновной кислоты z=2 → См=0,2/2=0,1М
Вопрос: Какой объем 0,1 н раствора дихромата калия затратится на титрование раствора, содержащего 0,152 г сульфата железа (II)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
По закону эквивалентов, nэ(K2Cr2O7) = nэ(FeSO4) , nэ=Cн∙V, nэ=m/Mэ = mz/M, отсюда: 
Сн(K2Cr2O7)∙V(K2Cr2O7)=m(FeSO4)∙z(FeSO4)/M(FeSO4)
V(K2Cr2O7)=m(FeSO4)∙z(FeSO4)/M(FeSO4)/Сн(K2Cr2O7)
Fe2+ − 1e− → Fe3+
Поэтому z(FeSO4)=1
V(K2Cr2O7) = 0,152 г / [151,9 г/моль ∙ 0,1 моль/л] = 0,0100 л = 10 мл
Вопрос: На титрование 96,3 мг Н2С2O4∙2H2O пошло 23,84 мл раствора NaOH. Вычислить Т (NaOH/P2O5), если раствор щелочи будет использоватся при определении свободного P2O5 в суперфосфате титрованием H3PO4 до NaH2PO4.
Категория: школьный раздел
Ответы:
P2O5 + 2NaOH (1:2)
Т (NaOH/P2O5) = T(NaOH) ∙ М(½P2O5) / М(NaOH)
Т (NaOH) = m/V(мл) = n∙M∙V(мл)
По з-ну эквивалентов, nэ(NaOH)=nэ(Н2С2O4) 
Н2С2O4 + 2NaOH (1:2)
nэ(Н2С2O4) = m/Мэ = m(Н2С2O4)/М(½Н2С2O4)
Т (NaOH)=m(Н2С2O4)∙M(NaOH)/[М(½Н2С2O4)∙V(мл)]
Oтсюда:
Т (NaOH/P2O5) = m(Н2С2O4) ∙ М(½P2O5)/[М(½Н2С2O4)∙V(мл)] 
m(Н2С2O4) = m(Н2С2O4∙2H2O) ∙ M(Н2С2O4) / M(Н2С2O4∙2H2O) = 0,09630 ∙ 90,04 / 126,1 = 0,06876 г
Т (NaOH/P2O5) = 0,06876 ∙ 70,95 / (45,02 ∙ 23,84) = 4,545 ∙ 10⁻³ г/мл
Вопрос: Какую навеску щелочи, содержащей по массе около 80% NaOH, 8% Na2CO3 и неактивные примеси, нужно взять для анализа при использовании бюретки вместимостью 25 мл и 0,20 н. раствора H2SO4? Титрование проводят с индикатором метиловым оранжевым.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При титровании с метиловым оранжевым порозовение индикатора происходит только после того, как вся взятая соль будет оттитрована до H2CO3: 
Na2CO3 + 2H+ → H2CO3
Массу навески на одно титрование рассчитывают, исходя из условия, что на одно титрование может быть затрачено 18—22 мл кислоты (при объеме бюретки 25 мл).
m(Na2CO3) = 0,08m(навески)
m(NaOH) = 0,08m(навески)
m(Na2CO3) =V1(H2SO4) ∙ Cн(H2SO4) ∙ М(½Na2CO3) = V1(H2SO4) ∙ 0,2 ∙ 53,00
m(NaOH) = V2(H2SO4) ∙ Cн(H2SO4) ∙ М(NaOH) = V2(H2SO4) ∙ 0,2 ∙ 40,00
V1+V2 = V(H2SO4) 
V(H2SO4) min. =0,018 л
V(H2SO4) max. =0,022 л

m(навески, min.)=0,018 ∙ 0,2 ∙ (53,00∙0,08 + 40,00∙0,8)/0,88= 0,1483 г
m(навески, max.)=0,022 ∙ 0,2 ∙ (53,00∙0,08 + 40,00∙0,8)/0,88= 0,1812 г

След, для анализа нужно взвесить 0,15−0,18 г щелочи.
Вопрос: Рассчитать массовую долю Na2CO3 в технической соде, если ее навеску массой 0,2840 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл, а среднее значение объемов 0,1000 М раствора НСl, прошедшего на титрование аликвот объемом 10,00 мл, составило 4,85 мл. Титрование проводили по индикатору метиловому оранжевому.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При титровании с метиловым оранжевым порозовение индикатора происходит только после того, как вся взятая соль будет оттитрована до H2CO3: 
Na2CO3 + 2H+ → H2CO3
m(Na2CO3) =V(НСl) ∙ Cн(НСl) ∙ М(½Na2CO3)∙Vк/1000Vа 
m(Na2CO3) = 4,85 ∙ 0,1000 ∙ 53,00 ∙ 100,00 / (1000 ∙ 10,0) = 0,2571 г
ω(Na2CO3) = m(Na2CO3) / m(соды) = 0,2571 / 0,2840 = 0,9051 (90,51%)
Вопрос: Рассчитать массу навески негашеной извести, содержащей около 90% ( масс) СаО и индиффирентные примеси, на титрование раствора которого нужно затратить 20 мл раствора НСl с титром 0,01030 г/мл.
Категория: школьный раздел
Ответы:
По з-ну эквивалентов, nэ(НСl) = nэ(СаО)
Т=m/V(мл) → m = Т∙V(мл) → nэ(НСl) = m/М(НСl) = Т(НСl)∙V(НСl, мл)/М(НСl)
m(СаО) = nэ(СаО)М(½СаО) = Т(НСl)∙V(НСl, мл)∙М(½СаО)/М(НСl)
m(СаО)=0,01030 ∙ 20 ∙ 28,04 / 36,46 = 0,1584 г
m(извести)=m(СаО)/ω = 0,1584/0,90 = 0,1760 г
Вопрос: Сколько миллилитров соляной кислоты с титром по оксиду кальция 0,008400 г/мл потребуется для взаимодействия с 0,3000 г CaO?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Т(НСl/CaO) = m(СаО) / V(НСl) → V(НСl) = m(СаО) / Т(НСl/CaO) = 0,3000 г /0,008400 г/мл = 35,71 мл
Вопрос: Какова массовая доля N2О5 в растворе азотистой к-ты, если на титрование 2,316 г этого р-ра расходуются 18,30 мл NаОН с титром 0,004153 г/мл?
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(HNO2) =Т ∙ V(NаОН, мл) ∙ M(HNO2) / M(NаОН) = 0,004153 г/мл ∙ 18,30мл ∙ 47,01 / 40,00 = 0,08932 г
N2O5 → 2NO2 
m(N2O5) = m(HNO2) ∙ M(N2O5) / 2M(HNO2) = 0,08932 ∙ 108,0 / (2 ∙ 47,01) = 0,1026 г
ω(N2O5) =m(N2O5) / m(р-ра) = 0,1026 г / 2,316 г = 0,04430 (или 4,43%)
Вопрос: Какой объем 0,15 н раствора H2SO4 пойдет на титрование 22 мл раствора NaOH с титром по H2SO4 0,0100 г/мл?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Т(NaOH/H2SO4)= m(H2SO4)/V(NaOH) → m(H2SO4)=Т(NaOH/H2SO4)∙V(NaOH) = 0,0100 ∙ 22 = 0,22 г
nэ(H2SO4) = m/Mэ = 0,22 / 49,04 = 0,004486 моль
Сн=nэ/V → V = nэ / Сн = 0,004486 / 0,15 = 0,02991 = 29,91 мл
Вопрос: Рассчитайте массовую долю основного компонента (Na2В4O7•10Н2О) в загрязненной буре, если при титровании 0,8530 г ее идет 20,20 мл 0,2100 М раствора HCl.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Масс. доля чистой буры в навеске:
ω чист. = m (Na2В4O7•10Н2О) / m навески, или
ω% чист. = m (Na2В4O7•10Н2О) ∙ 100 / m навески

По закону эквивалентов, nэ(буры) = nэ(HCl)
nэ(HCl) = С(HCl) ∙ V(HCl, л)
m (Na2В4O7•10Н2О) = nэ ∙ Mэ(Na2В4O7•10Н2О) = С(HCl) ∙ V(HCl, л) ∙ ½M(Na2В4O7•10Н2О)= 0,2100 ∙ 0,02020 ∙ 190,7 = 0,8089 г
ω чист. = 0,8089 г / 0,8530 = 0,9484 (или 94,84%)
Вопрос: Определить объем 0,1 М раствора тиосульфата натрия (КП=1,0012), который будет израсходован на титрование 0,2016 г иода (Ат.м. 126,90), если его процентное содержание в лекарственном препарате 99,6%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6
I2 + 2e- → 2I− ⇒ Мэ(I2)=½М(I2) = 126,9 г/моль
2S2O32− − 2e− → S4O62− ⇒ z=1, См=Сн = 0,1 ∙ КП
По з-ну эквивалентов, nэ(Na2S2O3) = nэ(I2)
nэ(Na2S2O3) = СV
nэ(I2)=m/Мэ
V=nэ(Na2S2O3)/С = m(I2)/[Мэ(I2)∙С] = m(навески)∙ω / [Мэ(I2)∙С∙КП]
V = 0,2016 ∙ 0,996 / (126,9 ∙ 0,1 ∙ 1,0012) = 0,01580 л = 15,8 мл
Вопрос: Сколько граммов и какой соли получится в растворе , если пропустить оксид углерода (IV) объёмом 1,12 л через раствор гидроксида калия объёмом 50 мл с массовой долей KOH 12%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(CO2) = V/Vm=1,12 / 22,4 = 0,05 моль
n(KOH) = m/M = m(p-pa) ∙ ω / M = 50 ∙ 0,12 / 56 = 0,107 моль
КОН в более чем двухкратном количестве по ср. с СО2, поэтому образуется средняя соль - карбонат калия:
2КОН + СО2 → К2СО3 + Н2О
n(К2СО3) = n(CO2) = 0,05 моль
m(К2СО3) = n ∙ М = 0,05 ∙ 138 = 6,9 г
Вопрос: При аналитическом анализе навески CaCO3 массой 1,3250 г была растворена в мерной колбе обьемом 250 мл. На титр 25,00 мл этого раствора потрачено 26,47 мл раствора трилона Б. Вычислить Сн трилона.
Категория: школьный раздел
Ответы:
nэ(CaCO3) = nэ(трилона)
Cн(тр.)=m(CaCO3) ∙ Vа / [M(CaCO3) ∙ V(тр., л) ∙ Vк] = 1,3250 г ∙ 25 / (100 г/моль ∙ 0,02647 л ∙ 250 мл)
= 0,0501 моль/л
Вопрос: При определении кислотности желудочного сока на титрование 15 мл сока было израсходовано 6,5 мл раствора с молярной концентрацией гидроксида натрия 0,02 моль/л. Какова масса соляной кислоты в 200 мл желудочного сока?
Категория: школьный раздел
Ответы:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
1 . . . . 1 → n(HCl) = n(NaOH)
n=C∙V 
B 15 мл сока n(HCl)=C(NaOH) ∙ V(NaOH) / Va(сока)
B 200 мл сока n(HCl)=C(NaOH) ∙ V(NaOH) ∙ Vк(сока) / Va(сока)
m(HCl)=n(HCl) ∙ M(HCl) =C(NaOH) ∙ V(NaOH) ∙ Vк(сока) ∙ M(HCl) / Va(сока)
m(HCl) = 0,02 ∙ 6,5 ∙ 200 ∙ 36,46 / (15 ∙ 1000) = 0,0632 г
Вопрос: Какой объем CO2 выделится при взаимодействии CaCO3 с раствором HNO3 массой 150 г, если массовая доля HNO3=6,3% ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
CaCO3 + 2HNO3 → СО2↑ + Ca(NO3)2 + Н2О
. . . . . . . . . 2 . . . . . . .1 → n(СО2) = ½n(HNO3) 
Если достаточно CaCO3 и вся кислота прореагировала, и если объем измерен при н.у., то:
V(СО2) = n ∙ Vm
n(СО2) = ½n(HNO3) 
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3)
m(HNO3) = m(p-pa) ∙ ω/100
Подставив все формулы в первую, получим: 
V(СО2)= m(p-pa) ∙ ω ∙ Vm / (100 ∙ 2 ∙ M(HNO3)) = 150 ∙ 6,3 ∙ 22,4 / (200 ∙ 63) = 1,68 л
Вопрос: В мерной колбе емкостью 200 мл растворили 0,5370 г NiSO4*H2O. К 15,00 мл раствора прибавили 25,00 мл 0,01082М трилона Б. На титрование избытка трилона Б израсходовали 11,87 мл 0,01135 М ZnSO4. Вычислить процентное содержание Ni в образце.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Это обратное титрование - никель реагирует с частью трилона Б, избыток которого оттитровывают ZnSO4. По кол-ву израсходованного на реакцию с никелем трилона Б судят о содержании никеля в образце: независимо от валентности металла 1 моль трилона реагирует с 1 моль ионов металла.
При обратном титровании получаем:
n(Ni2+) = n(тр.Б) – n(ZnSO4).
С(Ni2+)∙Vаликв./М(Ni2+) = С(тр.Б)∙V(тр.Б) − С(ZnSO4)∙V(ZnSO4) 
С(Ni2+) = [С(тр.Б)∙V(тр.Б) − С(ZnSO4)∙V(ZnSO4)]∙М(Ni2+) / Vаликв.
С(Ni2+)= [0,01082∙0,025 − 0,01135∙0,01187]∙58,69/ 0,015 = 0,5312 г/л
Тогда навеска содержала m(Ni2+) = CV = 0,5312 ∙ 0,2 = 0,1062 г Ni2+, что составляет:
ω(Ni2+) = m(Ni2+) / m(р-ра) = 0,1062 / 0,5370 = 0,1979 (или 19,79%)
Вопрос: Каким объемом 20%-ного раствора NH4Cl (ρ=1,06 г/мл) можно заменить 1 л 14%-ного раствора (NH4)2SO4 (ρ=1,08 г/мл) для получения равных количеств аммиака при действии КОН на растворы этих солей?
Категория: школьный раздел
Ответы:
n=m / M
m=m(p-pa) ∙ ω
m(p-pa) = V(p-pa, мл) ∙ ρ
Отсюда:
n((NH4)2SO4) = V(p-pa) ∙ ρ ∙ ω / M = 1000 мл ∙ 1,08 г/мл ∙ 0,14 / 132,1 г/моль = 1,145 моль
Реакцию солей аммония со щелочью можно записать так:
NH4+ + ОН− → NH3↑ + Н2О
1 моль (NH4)2SO4 содержит в 2 раза больше ионов NH4+, чем в 1 моль NH4Cl, поэтому для получения равного количества аммиака требуется в 2 раза больше NH4Cl, т.е. 
n(NH4Cl) = 2n((NH4)2SO4) = 1,145 ∙ 2 = 2,290 моль
Из выведенной выше формулы: n = V(p-pa) ∙ ρ ∙ ω / M 
V(p-pa NH4Cl) = n ∙ M / (ρ ∙ ω) = 2,290 моль ∙ 53,49 / (1,06 г/мл ∙ 0,20) = 577,8 мл = 0,5778 л
Вопрос: Сколько бериллия (мг) содержится в 1 дм3 раствора BeCl2, если на титрование 20,00 см3 этого раствора требуется 18,16 см3 0,1032 н. раствора Hg(NO3)2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
По з-ну эквивалентов, 
m(Ве2+)=nэ(Ве2+) ∙ Мэ(Ве2+)
nэ (Ве2+) = nэ(Hg(NO3)2)∙ Vк/Vа = Сн(Hg(NO3)2) ∙ V(Hg(NO3)2) ∙ Vк/Vа
Мэ(Ве2+) = М(Ве2+)/z
z(Ве2+) = 2
m(Ве2+)=Сн(Hg(NO3)2) ∙ V(Hg(NO3)2) ∙ М(Ве2+) ∙ Vк / (Vа ∙ z)
m(Ве2+) = 0,1032 ∙ 0,01816 ∙ 9,01 ∙ 1000 / (20 ∙ 2) = 0,4221 г = 422,1 мг
Вопрос: На титрование 20,00 мл уксусной к-ты пошло 22,50 мл рабочего раствора KOH с концентрацией 0,0956М. Рассчитать конц-ю и титр уксусной к-ты. С каким индикатором следует титровать? Каково значение pH в конечной точке титрования?
Категория: школьный раздел
Ответы:
С2=С1V1/V2=0,0956 ∙ 22,50 / 20,00 = 0,1076М
T=С∙М/1000 = 0,1076 ∙ 60,05/1000 = 0,006458 г/мл
Получающийся в результате титрования натрия ацетат СН3СООNа гидролизуется с образованием некоторого избытка ионов ОН-. Поэтому при титровании слабой кислоты сильной щелочью точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности. Она лежит в щелочной области при рН = 8,9.
Для титрования слабой кислоты сильным основанием пригоден индикатор фенолфталеин. 
Его показатель титрования рТ=9,0 т.е. входит в пределы скачка рН на кривой и почти совпадает с точкой эквивалентности. Другие индикаторы (метиловый оранжевый, метиловый красный и даже лакмус) не могут быть использованы в этом случае, так как показатели титрования их лежат в области рН<7 и не входят в интервал скачка.
Вопрос: Какой объем соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента, равной 4 моль/л, требуется для нейтрализации 10 г NaOH?
Категория: школьный раздел
Ответы:
по з-ну эквивалентов, nэ(HCl) = nэ(NaOH)
nэ(HCl) = Сн∙V
nэ(NaOH) = m/Mэ = m∙z/M
Число эквивалентности z основания равно его кислотности, z(NaOH)=1
Сн(HCl)∙V(HCl) = m(NaOH)∙z(NaOH)/M(NaOH)
V(HCl)=m(NaOH) ∙ z(NaOH)/[M(NaOH) ∙ Сн(HCl)] = 10 г ∙ 1 / (40,00 г/моль ∙ 4 моль/л) = 0,0625 л = 6,25 мл
Вопрос: Вычислить титр и нормальность раствора NaOH, если на титрование 20 см³ израсходовано 17,8 см³ 0,12 н раствор HCl.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сн1V1=Cн2V2
Cн2 = Сн1V/V2 = 17,8 ∙ 0,12 / 20,0 = 0,1068 н

Т=Cн∙М/1000z
Число эквивалентности z основания равно его кислотности, z(NaOH)=1
Т=0,1068∙40,00/1000 = 0,004272 г/мл

Вывод формулы:
Т=m/V(мл) = m/1000V(л)
m = nэ ∙ Mэ
nэ = Cн∙V
Mэ = М/z
► Т = Cн∙V∙М//1000Vz = Cн∙М/1000z
Вопрос: К 20,0 мл бромной воды прибавили раствор иодида калия. На титрование выделившегося йода израсходовано 24,45 мл 0,05 н раствора Na2S2O3. Определить содержание Br2 в 1 литре бромной воды.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Содержание - в граммах? в молях? Не сказано, так посчитаем массу.
При добавлении иодида калия в бромную воду идет реакция:
Br2 + 2 I– → 2 Вr– + I2
Выделившийся иод оттитровывают раствором Na2S2O3:
I2 + 2 S2O32– → 2 I– + S4O62–

Полуреакция восстановления бромa: Br2 + 2ē → 2 Вr– , fэкв.(Br2) = ½ ,
а полуреакция окисления тиосульфат-ионов: 2 S2O32– – 2ē → S4O62- , fэкв.(Nа2S2О3) = 1.

Титрование иодометрическое заместительное. Рассчитываем массу брома:
m(Br2)=Cн(Nа2S2О3) ∙ V(Nа2S2О3, л) ∙ M(½Br2) ∙ Vk / Va = 0,05 ∙ 24,45 ∙ 79,90 / 20 = 4,884 г
Вопрос: Какой объем 0,2 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,51 г гидроксида калия в 30 мл?
Категория: школьный раздел
Ответы:
V(HCl) =n(HCl) / Сн(HCl)
n(HCl)=n(КОН) = m(КОН)/M(КОН)
Если нужно нейтрализовать КОН во всем объеме раствора (30 мл), то:
V(HCl) =m(КОН) / (Сн(HCl) ∙ M(КОН)) = 0,51 / (0,2 ∙ 56,11) = 0,04545 л = 45,45 мл
Вопрос: На нейтрализацию 10 мл раствора гидроксида калия израсходовано 8 мл 0,5М раствора азотной кислоты. Вычислите титр и молярную концентрацию эквивалента гидроксида калия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
По закону эквивалентов, nэ(КОН)=nэ(HNO3)
nэ=CV/fэкв
fэкв. одноосновной кислоты и однокислотного основания=1.
Сн(КОН) =Сн(HNO3)V(HNO3)/V(КОН) = 8 ∙ 0,5 / 10 = 0,4 моль/л
Т=m (г) /V (мл) = n ∙ М / V = 0,4 ∙ 56,11 / 1000 = 0,02244 г/мл
Вопрос: Рассчитайте содержание (в массово-объёмной процентной концентрации) KCl в навеске 0,0842 г, если на её титрование израсходовано 10,9 см3 12н раствора AgNO3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Условие задачи ошибочно, при таких данных титрации масса KCl будет во много раз больше массы навески! Кроме того, объемно-массовые отношения или объемные проценты – масса (г) вещества, растворенного в 1000 см3 раствора. Здесь же дана сухая навеска, поэтому можно найти только масс. проценты KCl.
В общем виде:
AgNO3 + КCl → AgCl↓ + КHNO3 , fэкв.(AgNO3) = fэкв.(КCl)=1 
n(КCl)=n(AgNO3) = С(AgNO3) ∙ V(AgNO3)
m(КCl)=n(КCl) ∙ М(КCl)
ω%(КCl)=m(КCl) ∙ 100 / m(навески)
Отсюда:
ω%(КCl)=С(AgNO3) ∙ V(AgNO3) ∙ М(КCl) ∙ 100 / m(навески) = ...%
Вопрос: Определите, сколько миллилитров 2 н. раствора NaOH потребуется для полного растворения 9,9 г Zn(OH)2 ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2NaOH(конц.) + Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4]
2 . . . . . . . . . . . . . . 1 ⇛ fэкв.(Zn(OH)2) = ½
V(NaOH) =nэ(NaOH) / Сн(NaOH)
nэ(NaOH)=nэ(Zn(OH)2) = m(Zn(OH)2)/M(½Zn(OH)2)
V(NaOH) = m(Zn(OH)2)/[M(½Zn(OH)2) ∙ Сн(NaOH)] = 9,9 / (99 ∙ 2) = 0,05 л = 50 мл
Вопрос: Сколько граммов HCl содержится в 250,00 мл раствора соляной кислоты, если на титрование иода, выделенного из смеси KIO3+KI 25,00 мл этого раствора, затрачено 24,00 мл 0,02100 н раствора тиосульфата натрия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
При добавлении HCl к смеси KIO3 + KI идет реакция:
KIO3 + 5KI + 6HCl → 3I2↓ + 3H2O + 6KCl
Выделившийся иод оттитровывают раствором Na2S2O3:
I2 + 2S2O32– → 2I– + S4O62–
6HCl → 3I2 → 6S2O32– , fэкв.(Nа2S2О3) =fэкв.(HCl)= 1

Масса HCl:
m(HCl)=Cн(Nа2S2О3) ∙ V(Nа2S2О3, л) ∙ M(HCl) ∙ Vk / Va = 0,02100 ∙ 0,02400 ∙ 36,46 ∙ 250,00 / 25,00 = 0,1838 г
Вопрос: Всякая экономия в конечном счете сводится к экономии
(*ответ*) времени
 финансовых средств
 энергоресурсов
 сырья
 рабочей силы
Выбор наилучшего для данных условий варианта нормы труда осуществляется на основе критерия _ с учетом системы ограничений
(*ответ*) оптимальности
 максимальности
 целесообразности
 эффективности
 справедливости
 рациональности
Высокая работоспособность при любом виде деятельности обеспечивается только в том случае, когда трудовой ритм совпадает с естественной периодичностью суточного ритма _ функций организма
(*ответ*) физиологических
 психических
 интеллектуальных
 биологических
 генетических
 биотических
Выступая как одна из важнейших задач организации труда, экономия рабочего времени является одновременно _этой организации
(*ответ*) показателем уровня
 результатом
 целью
 основой
 предпосылкой
Дальнейшее развитие концепций и методов нормирования труда возможно по следующим направлениям:
(*ответ*) индивидуализация норм
(*ответ*) нормирование интенсивности труда и степени использования рабочего времени
(*ответ*) компьютеризация расчетов и нормативов
(*ответ*) организационно-экономические предпосылки повышения качества норм
 дифференциация норм
 организационно-юридические предпосылки повышения качества норм
 нормирование затрат времени, необходимых для выполнения единицы работы или ее заданного объема
Динамика работоспособности человека - это научная основа разработки рационального режима труда и отдыха; физиологи установили, что работоспособность - величина переменная и связано это с изменениями характера протекания _ функций в организме
(*ответ*) физиологических 
(*ответ*) психических 
(*ответ*) интеллектуальных 
 биологических 
 генетических 
 биотических 
Для организации производства и труда важное значение имеет разработка методик: _ рабочего времени
(*ответ*) учета 
(*ответ*) изучения 
(*ответ*) планирования 
 использование 
 корректировки 
 контроля 
Должны соблюдаться требования обеспечения рациональности режима труда и отдыха работников; под этим понимается такое чередование периодов труда и отдыха, которое позволяет
(*ответ*) сохранять здоровье работников
(*ответ*) поддерживать достаточно высокий уровень работоспособности работников
(*ответ*) обеспечивать нормальную физическую и нервно-психическую нагрузку
 обеспечивать высокую физическую и нервно-психическую нагрузку
 поддерживать достаточно щадящий уровень работоспособности работников
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Рассчитать молярную концентрацию раствора Hg2(NO3)2, если на титрование 0,1350 г KCl потрачено 18,06 мл раствора титранта.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Hg2(NO3)2 + 2КCl → Hg2Cl2↓ + 2HNO3 
1 . . . . . . . . . . . . 2 ⇛ fэкв.(Hg2(NO3)2)= ½

C(Hg2(NO3)2) = n/V= fэкв.(Hg2(NO3)2) ∙ m(КCl) / [M(КCl) ∙ V(Hg2(NO3)2)] =
= 0,5 ∙ 0,1350 г / (74,55 г/моль ∙ 0,01806 л) = 0,05013 моль/л
Вопрос: Навеска 0,1178 г бихромата калия в кислой среде обработана иодидом калия и титруется тиосульфатом. На титрование пошло 19,80 мл тиосульфата. Чему равен титр раствора тиосульфата?
Категория: школьный раздел
Ответы:
При добавлении иодида калия к бихромату калия идет реакция:
Cr2O7 + 14H+ + 8I− → 2Cr3+ + 7H2O + 4I2
Выделившийся иод оттитровывают раствором Na2S2O3:
I2 + 2 S2O32– → 2 I– + S4O62–
Полуреакция восстановления хромa: 
Cr2O72– + 14H+ + 8ē → 2Cr3+ + 7H2O , fэкв.(Cr2O72) = 1/8 ,
а полуреакция окисления тиосульфат-ионов: 2S2O32– – 2ē → S4O62- , fэкв.(Nа2S2О3) = 1.
Титрование иодометрическое заместительное. Рассчитываем титр тиосульфата:
Т(Nа2S2О3)= m(K2Cr2O7) ∙ M(Nа2S2О3) / [M(1/8 K2Cr2O7) ∙ V(Nа2S2О3, мл)] = 0,1178 г ∙ 158,1 г/моль / (36,78 г/моль ∙ 19,80 мл) = 0,02558 г/мл