nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: В 106,5 г 6%-ного раствора сульфата натрия дополнительно растворили 9,99 г кристаллогидрата Al2(SO4)3*18H2O. Определите, каких ионов, натрия или сульфат-ионов, катионов или анионов, будет больше в полученном растворе. Какими способами можно доказать наличие каждого из ионов в этом растворе? Напишите соответствующие ионные уравнения реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
Находим массу сульфата натрияв растворе и количества веществ: 
m(Na2SO4) = m(р)•w = 106,5 • 0,06 = 6,39 r; 
n= m/M; n(Na2SO4) = 6,39/142 = 0,045 моль; 
n(Al2(SO4)3*18H2O) = 9,99/666 = 0,015 моль 
При диссоциации сульфата натрия образуется 0,045 моль сульфат ионов и 2*0,045 = 0,09 моль ионов натрия.
При диссоциации сульфата алюминия образуется 0,015*3 = 0,045 моль сульфат-ионов и 2*0,015 = 0,03 моль ионов алюминия. 
Общее количество вещества сульфат-ионов 0,09 моль равно количеству вещества ионов натрия, значит будет равно и число соответствующих частиц. Общее количество вещества катионов равно 0,09+0,03=0,12 моль, что больше количества вещества анионов, следовательно катионов в растворе будет больше, чем анионов.    
Обычным реактивом на сульфат-ионы служит хлорид бария:
SO42-+ Ba2+ = BaSO4, белый осадок  
Наличие ионов алюминия можно доказать по образованию осадка амфотерного гидроксида алюминия и его растворению в избытке щелочи:
Al3+ + 3 OH – = Al(OH)3 
Al(OH)3 + OH – = [Al(OH)4] – 
Ионы натрия можно обнаружить по желтой окраске пламени
Вопрос: Для реакции с оксидом азота(V) использовали 200 г известкового молока с содержанием гидроксида кальция 1,85%. Какие вещества могли образоваться при этом? Напишите уравнения реакций. Рассчитайте массу образовавшейся соли, если известно, что в реакции участвовало 6,48 г оксида азота(V).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнение реакции: 
Сa(OH)2 + N2O5 = Сa(NO3)2 + Н2О; 
При избытке гидроксида кальция возможно образование основной соли нитрата гидроксокальция, при избытке оксида азота(V) - азотной кислоты:
2Сa(OH)2 + N2O5 = 2(СaOH)NO3 + Н2О 
Н2О + N2O5 = 2HNO3;   
Находим содержание Сa(OH)2 в растворе и количества веществ: 
m(Сa(OH)2) = m(взв)•w = 200 • 0,0185 = 3,7 r; 
n= m/M; n(Сa(OH)2) = 3,7/74 = 0,05 моль; 
n(N2O5) = 6,48/108 = 0,06 моль   
По уравнению реакции (1) необходимо n`(N2O5) = n(Сa(OH)2) = 0,05 моль, следовательно N2O5 в избытке, гидроксид кальция прореагирует полностью, образуется нитрат кальция и азотная кислота. .
n(Сa(NO3)2) = n(Сa(OH)2) = 0,05 моль; 
m(Сa(NO3)2) = 0,05 моль • 164 г/моль = 8,2 г.
Вопрос: Смесь кислорода с водородом объемом 3 л воспламенили, остаток охладили до комнатной температуры, причем объем газа составил 1,8 л. Каков мог быть состав исходной газовой смеси (в объемных долях)? Как можно установить его однозначно
Категория: школьный раздел
Ответы:
При поджигании протекает реакция: 2H2 + O2 = 2H2O
При охлаждении вода конденсируется, а часть одного из газов остается в избытке. Поскольку в реакцию вступило 1,2 л смеси, ясно, что израсходовалось 0,8 л водорода и 0,4 л кислорода.  
Если оставшийся газ – кислород, то до реакции его объем был 2,2 л. Объемная доля кислорода была равна 
φ(O2) = V(O2)/V(смеси) = 2,2 л /3 л = 0,733 = 73,3%
φ(H2) = 26,7%   
Если же оставшийся газ – водород, то объемная доля кислорода была равна φ(O2) = V(O2)/V(смеси) = 0,4 л /3 л = 0,133 = 13,3%
φ(H2) = 86,7%   
Чтобы сделать окончательный вывод можно испытать оставшийся газ тлеющей лучинкой. Если лучинка воспламенится – газ кислород.
Вопрос: Разновидность атомов одного из химических элементов содержит в своем составе 114 элементарных частиц, причем число нейтральных частиц на 9 больше числа отрицательных. Что это за частицы? Охарактеризуйте строение ядра и электронной оболочки атома, а также основные химические свойства данного элемента
Категория: школьный раздел
Ответы:
В состав атома входят протоны, нейтроны и электроны, причем число протонов и электронов одинаково, а число нейтронов, как правило, несколько больше. 
Оценим примерное количество протонов, а следовательно порядковый номер элемента, составив уравнение: 2х+х+9=114. Полученному числу 35 соответствует бром, элемент подгруппы галогенов. 
Состав атома данного изотопа брома: 35 электронов и 35 протонов и 44 нейтрона. Ядро 44n+35p, электронная оболочка содержит 4 слоя, на внешнем слое 7 электронов. 
Простое вещество бром – типичный неметалл, сильный окислитель, энергично взаимодействующий со многими металлами и неметаллами. Его высший оксид Br2O7 должен обладать кислотными свойствами, водородное соединение HBr – газ, сильная кислота.
Вопрос: Для полного сгорания 0,1 моль алкана потребовалось 14,56 лкислорода (н.у.). Установите формулу алкана. Существуют ли изомеры у этого вещества? Если да, напишите их структурные формулы и дайте названия по международной номенклатуре
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найдем количество вещества кислорода: 
n=V/VM = 14,56/22,4 = 0,65 моль 
Следовательно количества вещества алкана и кислорода относятся как 0,1:0,65 = 2:13; 
Составим уравнение реакции
2СnН2n+2 + 13О2 = 2nСО2 + (2n+2)Н2О. 
Число атомов кислорода до реакции равно числу атомов кислорода после реакции. 2*13 = 2n*2 + (2n + 2)*1; n = 4. 
Формула – С4Н10. Для этого состава существует два изомера: н-бутан и метилпропан: СН3-СН2-СН2-СН3 и СН3-СН(СН3)-СН3
Вопрос: При охлаждении 150 г раствора нитрата бария насыщенного при 80°С часть соли выпала в осадок, а массовая доля нитрата бария в растворе уменьшилась с 21% до 8,34%. Выпавшие кристаллы растворили в воде и довели объем этого раствора до 1 л. Чему будет равна молярная концентрация полученного раствора? Какое примерно число анионов будет содержаться в 1 мл этого раствора
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пусть при охлаждении раствора в осадок выпало х г нитрата бария, тогда масса насыщенного раствора (при 20 °С) равна (150 - х) г, а масса оставшегося в растворе нитрата – (150 - х)*0,0834. Масса растворенной соли в исходном растворе составляет 0,21*150 =31,5 г. 
3) Составим алгебраическое уравнение и решим его:
(150 - х)*0,0834 + х = 31,5; Отсюда х = 20,7. 
m(Ba(NO3)2)ос = 20,7 г. 
Молярная концентрация c = n/V; n(Ba(NO3)2) = 20,7/261=0,0794 моль.
Поскольку объем раствора доведен до 1 л, получим раствор с концентрацией 0,0794 моль/л. 
1 мл этого раствора будет содержать 7,94*10^-5 моль соли или 4,77*10^19 её структурных частиц (N=n*NA). Т.к. при диссоциации структурная частица соли образует 2 аниона, N(-) = 4,77*1019*2= 9,5*10^19анионов
Вопрос: При взаимодействии цинка с разбавленой азотной кислотой образуется оксид азота(I) с выходом 35%. Рассчитайте массу цинка и 20%-ной азотной кислоты, необходимых для получения 1,12 л этого газа (н.у.).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнение реакции:
4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)3 + N2O + 5H2O. 
Исходные вещества надо рассчитывать для той порции оксида азота(I), которая должна была быть получена теоретически: 
реакции=Vпракт/Vтеор; Vтеор= Vпракт/реакции=1,12 /0,35= 3,2 л. 
n= Vтеор/VМ; n(N2O) = 3,2/22,4 = 0,143 моль; 
По уравнению реакции: n(Zn) = 4n(N2O) = 0,571 моль; 
n(HNO3) = 10n(N2O) = 1,43 моль;   
Массы веществ: m(Zn) = 0,571 моль•65 г/моль = 37,1 г. 
m(HNO3) = 1,43 моль•63 г/моль = 90 г  
Масса 20%-ного раствора: 
m(HNO3)p = m(HNO3)/w(HNO3) = 90/0,2 = 450 г.
Вопрос: После растворения смеси нитрата серебра и бромида калия в воде образовался осадок, масса которого оказалась в 1,2 раза больше массы солей в полученном растворе. Определите состав исходной смеси, если известно, что в полученном растворе отсутствуют ионы серебра
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнение реакции: 
KBr + AgNO3 = KNO3 + AgBr; 
Полученный раствор содержит нитрат калия и, возможно, избыток бромида калия.   
Пусть в 100 г исходной смеси содержится х моль KBr и у моль AgNO3. Тогда по уравнению реакции образуется поу моль бромида серебра и нитрата калия, а в растворе останется (х-у) моль бромида калия. 
Массы веществ (m=M*n): m(KBr)исх = 119x; m(AgNO3) = 170у; m(AgBr) = 188у; m(KBr)изб = 119(х-у); m(KNO3) = 101у; 
Составим систему алгебраических уравнений и решим ее:
119x + 170у =100; 119(x-y) + 101у = 188у /1,2 
х=0,426, y= 0,29   
Массы солей: m(KBr) = 119x = 50,7 г; m(AgNO3) = 170у = 49,3 г; 
Массовые доли солей в процентах будут численно равны найденным массам: w(KBr) = 50,7%; w(AgNO3) = 49,3%
Вопрос: Стадия развития профессионала, охватывающая период, когда происходит формирование опытного работника, который любит свое дело и может успешно выполнять основные профессиональные функции, – это фаза
(*ответ*) интернала
 адепта
 адаптации
 оптации
Стадия развития профессионала, охватывающая период, когда работник начинает выделяться каким-либо специальными качествами и умениями, может выполнять самые трудные профессиональные задачи, – это фаза
(*ответ*) мастерства
 адепта
 адаптации
 оптации
Структурированное представление человека о самом себе, включающее результаты самопознания, самооценки и самоотношения, - это
(*ответ*) Я-концепция
 профессиограмма
 лонгитюдное исследование
 самоактуализация
Субъективно воспринимаемые человеком состояния остановки или перерыва в деятельности, столкновения с преградой или помехой, невозможности перехода к следующему звену деятельности - это
(*ответ*) профессиональные затруднения
 стресс
 трудность
 психодрама
Творческий потенциал человека – это
(*ответ*) креативность
 экстравертированность
 эмпатичность
 активность
Тип педагогического взаимодействия, при котором воздействие учителя на каждого отдельного ученика опосредовано целым классом, – это
(*ответ*) совместно-распределенная деятельность
 субъект-объектное взаимодействие
 объект-субъектное взаимодействие
 субъект-субъектное взаимодействие
Тип педагогического взаимодействия, при котором субъектом деятельности выступает обучающийся:
(*ответ*) объект-субъектное взаимодействие
 субъект-объектное взаимодействие
 субъект-субъектное взаимодействие
 совместно-распределенная деятельность
Тип педагогического взаимодействия, при котором учитель вызывает интерес к предмету, к общению, которое протекает при решении учебных задач в форме сотрудничества с обучающимся при направляющей роли педагога, – это
(*ответ*) субъект-субъектное взаимодействие
 субъект-объектное взаимодействие
 объект-субъектное взаимодействие
 совместно-распределенная деятельность
Тип педагогического взаимодействия, при котором учитель выступает как активный субъект, побуждающий обучение учеников, передающий им знания, формирующий умение и навыки, контролирующий их усвоение, оценивающий их качество, а обучаемый выступает как пассивный объект воздействий педагога, – это
(*ответ*) субъект-объектное взаимодействие
 объект-субъектное взаимодействие
 субъект-субъектное взаимодействие
 совместно-распределенная деятельность
Труд учителя можно представить в виде многомерной модели, стоящей из следующих взаимосвязанных пространств
(*ответ*) личность учителя
(*ответ*) общение
(*ответ*) деятельность
 личность ученика
 содержание образования
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: В реакции этерификации израсходовалось 11,1 г одноатомного первичного спирта, 9 г карбоновой кислоты и было получено 17,4 г сложного эфира. Определите формулу эфира и назовите его. Предложите формулы как минимум еще двух веществ, являющихся изомерами этого эфира, но относящихся к другим классам веществ
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем в общем виде уравнение реакции этерификации:
RaCOOH + RbOH.= RaCOORb + H2O  
Используя закон сохранения массы определим массу воды полученной в ходе реакции и ее количество вещества:
m(H2O) = m(к) + m(с) – m(э) = 11,1 + 9 – 17,4 = 2,7 г
n(H2O) = m/M = 2,7/18 = 0,15 моль   
По уравнению реакции n(к) = n(с) = n(H2O) = 0,15 моль 
Молярные массы кислоты и спирта равны:
М(к) = m/n = 9/0,15 = 60 г/моль; М(с) = m/n = 11,1/0,15 = 74 г/моль; 
Mr(Ra) = 60 – Mr(COOH) = 15. 
Следовательно, R1 = CH3, кислота уксусная, CH3COOH. 
Mr(Rb) = 74 – Mr(OH) = 57. 
Следовательно, Rb = C4H9, спирт бутиловый, C4H9OH. 
Учитывая, что спирт первичный, можно предположить два изомера спирта: бутанол-1 и изобутанол или метилпропанол-1 (CH3-CH(CH3)-CH2OH). 
Соответственно полученный эфир может быть бутилацетатом или изобутилацетатом с общей формулой CH3COOC4H9.  
Изомерами сложных эфиров могут быть кислоты (C5H12COOH), оксиальдегиды (HOC5H12CHO) или оксикетоны, алкендиолы (HOC6H10OH), циклоалкандиолы.  (2 балла за два примера с названиями)
Вопрос: В толстостенном сосуде взорвали смесь 12 мл метана и 130 мл воздуха. За счет выделившейся теплоты сосуд разогрелся до температуры 150оС. Рассчитайте состав полученной газовой смеси в объемных долях при этой температуре. Как изменится ее состав после охлаждения сосуда до 0оС? (Считать, что в воздухе 21% по объему кислорода и азот, содержанием других веществ пренебречь)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнение реакции: CH4 + 2O2 = СO2 + 2H2O 
Определим объемы кислорода и азота в воздухе:  
V(O2) = V( в)*ф(O2) = 130*0,21 = 27,3 мл; V(N2) = 130 – 27,3 = 102,7 мл
Согласно уравнению реакции для сгорания 12 мл метана достаточно 24 мл кислорода, при этом образуется 12 мл и 24 мл паров воды.  
При температуре выше 100оС все вещества будут находиться в виде газов. Их объемы, отнесенные к первоначальным условиям, составят: азот – 102,7 мл; кислород – 3,3 мл; углекислый газ – 12 мл; водяной пар – 24 мл; суммарный объем равен 142 мл. Объемные доли: ф(N2) = 102,7/142 = 0,723 = 72,3%. Аналогично ф(O2)= 2,3% ф(СO2) = 8,5%; ф(H2O) = 16,9%.    
После охлаждения вода конденсируется, ее содержанием в газовой фазе можно будет пренебречь. Суммарный объем смеси станет равным 118 мл. 
ф(N2) = 102,7/118 = 0,87 = 87%; ф(O2)= 2,8%; ф(СO2) = 10,2%.
Вопрос: Заемщик 01.03.15 г. получил в банке кредит на индивидуальное жилищное строительство в сумме 1500 тыс. руб. сроком на 5 лет под 15% годовых под залог земельного участка, рыночная стоимость которого составляет 2000 тыс. руб. без строения. Погашение аннуитетным методом (равные платежи).
Требуется:
1.Определить достаточность залога
2. Составить график платежей по ссуде, учитывая, что по условиям платежей проценты и сумма основного долга уплачивались равными долями ежемесячно.
3.Определить сумму процентов, которую заемщик уплатил банку.
Категория: экономические
Ответы:
Вопрос: Для нейтрализации 50г 15%-ной соляной кислоты к ней добавили 55 г 5,6%-ного раствора гидроксида калия, а потом некоторый объем 12,5%-ного раствора карбоната натрия. Определите состав (массовые доли) полученного при нейтрализации раствора
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнения реакций:
HCl + KOH = KCl + Н2O; 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CО2+ Н2O  
Определим количество вещества KOH и HCl в растворе
n(KOH) = m/M = m(p-pa)*w(KOH)/M = 55*0,056/56 = 0,055 моль 
n(HCl) = m/M = m(p-pa)*w(HCl)/M = 50*0,15/36,5 = 0,205 моль  
Согласно уравнению 1, на первом этапе образовалось 0,055 моль хлорида калия и израсходовалось 0,055 моль HCl.     
Избыток кислоты составил 0,15 моль. Согласно уравнению 2, для окончательной нейтрализации потребовалось добавить 0,075 моль карбоната натрия, при этом образовалось 0,15 моль NaCl и 0,075 моль CО2   
Массы веществ и раствора карбоната натрия:
m(KCl) = n*M = 0,055*74,5 = 4,10 г; m(NaCl) = n*M = 0,15*58,5 = 8,78 г;
m(CО2) = n*M = 0,075*44 = 3,30 г; m(Na2CO3) = n*M = 0,075*106 = 7,95 г; 
m(p-pa) = m/w = 7,95/0,125 = 63,6 г   

Масса полученного раствора    
m(p2) = m(pHCl) + m(pKOH) + m(pNa2CO3) - m(CО2) = 50+55+63,6-3,30= 165,3 г
Массовые доли: w(KCl) = m/m(p2) = 4,10/165,3 = 0,0248 = 2,48%
w(NaCl) = 8,78 /165,3 = 0,0531 = 5,31%
Вопрос: Как распознать без помощи дополнительных реактивов водные растворы следующих веществ: хлорид меди(II), хлорид цинка, соляную кислоту, едкий натр, соду, хлорид кальция. Составьте план анализа и напишите соответствующие уравнения реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Раствор хлорида меди распознается сразу, по характерному голубому цвету раствора.     
2. Прильем несколько капель раствора хлорида меди к пробам остальных растворов в отдельных пробирках. В двух случаях будет выпадать осадок, по его цвету распознаем гидроксид натрия и соду:
CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2 - синий  
CuCl2 + Na2CO3 +H2O = 2NaCl + (CuOH)2CO3 - сине-зеленый 
3. Возможно, по цвету осадка не удастся четко определить в каком из растворов находится NaOH. Прильем несколько капель одного из растворов, давших осадки на 2-м этапе, к каждому из трех оставшихся растворов (хлорид цинка, соляная кислота, хлорид кальция). Если при этом ни в одной пробирке газ не выделяется, значит в растворе NaOH, Если в одной из пробирок наблюдается выделение газа – значит это раствор карбоната натрия:
Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl +CO2+H2O   
Одновременно определяется раствор HCl.
4. Прильем в две пробирки (хлорид цинка, хлорид кальция) раствор NaOH. В обоих случаях выпадет осадок:
CаCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cа(OH)2 - белый
ZnCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)2 - белый, студенистый 
Добавим избыток NaOH, в пробирке с пробой раствора хлорида цинка осадок растворится:
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] (Na2ZnO2 + H2O)
Вопрос: Аммиак, полученный при взаимодействии с водой 12 г нитрида магния, поглотили 120 мл раствора ортофосфорной кислоты с концентрацией 1,25 моль/л. Назовите вещества, которые будут содержаться в полученном растворе, рассчитайте их массы
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнения реакций: 
Mg3N2 + 3H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3   
NH3 + H3PO4 = (NH4)H2PO4
NH3 + (NH4)H2PO4 = (NH4) 2HPO4
NH3 + (NH4) 2HPO4 = (NH4)3PO4   
Найдем количество вещества нитрида магния и кислоты:
n(Mg3N2) = m/M = 12/100 = 0,12 моль;  
n(H3PO4) = с*Vр-ра = 1,25*120*10-3 = 0,15 моль;  
согласно уравнению 1: n(NH3) = n(Mg3N2)*2 = 0,24 моль;
согласно уравнению 2: n(NH3) в избытке, расчет по кислоте, образуется
n((NH4)H2PO4) = n(H3PO4) = 0,15 моль; n(NH3)изб = 0,24-0,15 = 0,09 моль
согласно уравнению 3: n(NH3) в недостатке, образуется
n((NH4)2HPO4) = n(NH3)изб = 0,09 моль;   
n((NH4)H2PO4)изб = 0,15-0,09 = 0,06 моль
Т.о. в растворе будет содержаться гидрофосфат и дигидрофосфат аммония.
Их массы: m((NH4)2HPO4) = n*M = 0,09*132 = 11,88 г; 
m((NH4)H2PO4)изб = n*M = 0,05*115 = 5,75 г;
Вопрос: На смесь железа, алюминия и меди подействовали избытком холодной концентрированной серной кислоты. При этом часть смеси растворилась, и выделилось 5,6 л газа (н.у.). Оставшуюся смесь обработали избытком раствора едкого натра. Выделилось 3,36 л газа и осталось 3 г не растворившегося остатка. Определить массу и состав исходной смеси металлов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    С концентрированной серной кислотой реагирует только медь, число моль газа:
nSO2 = V / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль 
0,25         0,25
Cu +     2H2SO4 (конц.) = CuSO4 +     SO2 + 2H2O
(не забудьте, что такие реакции надо обязательно уравнивать с помощью электронного баланса)
Так как мольное соотношение меди и сернистого газа 1:1, то меди тоже 0,25 моль. Можно найти массу меди:
mCu = n • M = 0,25 • 64 = 16 г. 
2.    В реакцию с раствором щелочи вступает алюминий, при этом образуется гидроксокомплекс алюминия и водород:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 
Al0 − 3e = Al3+    |     2
2H+ + 2e = H2          3
3.    Число моль водорода:
nH2 = 3,36 / 22,4 = 0,15 моль,
мольное соотношение алюминия и водорода 2:3 и, следовательно,
nAl = 0,15 / 1,5 = 0,1 моль.
Масса алюминия:
mAl = n • M = 0,1 • 27= 2,7 г 
4.    Остаток — это железо, массой 3 г. Можно найти массу смеси:
mсмеси = 16 + 2,7 + 3 = 21,7 г. 
5.    Массовые доли металлов:
ωCu = mCu / mсмеси = 16 / 21,7 = 0,7373 (73,73%)
ωAl = 2,7 / 21,7 = 0,1244 (12,44%)
ωFe = 13,83%
Ответ: 73,73% меди, 12,44% алюминия, 13,83% железа.
Вопрос: При окислении 16,2 г некоторого альдегида аммиачным раствором оксида серебра(I)  выделилось 48,6 г серебра. Определите молекулярную формулу альдегида
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m(R-CHO)= 16,2 г
m(Ag)= 48,6 г
Mr(R) - ?
Формула - ?

Уравнение реакции:
R-CHO + Ag2O + NH3 -> RCOONH4 + 2Ag
1. n(Ag)=48,6/108 = 0,45 моль; 
2. По уравнению n(RCHO) = n(Ag)/2 = 0,225 моль 
3. M(R-CHO)=m/n = 16,2/0,225 = 72 г/моль; Mr(R-CHO) = 72
Mr (R)= Mr (RCHO) - Mr (CHO) = 43
Вопрос: Некоторое количество ненасыщенного углеводорода при действии на него избытком хлора в темноте дает дихлорпроизводное массой 3,5 г, а при действии избытка брома – дибромпроизводное массой 5,28 г. Установить молекулярную формулу и строение углеводорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m(CxHyCl2)= 3,5 г
m(CxHyBr2)= 5,2 г
Mr(СхНу) - ? х,у - ?
Строение - ?

Уравнения:       СхНу + Cl2 -> CxHyCl2 
СхНу + Br2 -> CxHyBr2
1. В качестве неизвестных величин удобно выбрать молярную массу углеводорода (М) и его количество вещества:
n(СхНу) = n моль 
(чтобы не путать с уже использованными буквами х и у)
2. По уравнениям реакций: n(CxHy) = n(CxHyCl2) = n(CxHyBr2) = n моль 
3. Находим массы галогенпроизводных и составляем алгебраические уравнения:
(M+71)*n=3,5        | M*n+71*n=3,5
(M+160)*n=5,28        | M*n+160*n=5,28    (160-71)n = 5,28-3,5; n = 0,02 моль;
M = (3,5-71*0,02)/0,02 = 104 г/моль; Mr(СхНу) = 104;   12х + у = 104
Здесь тоже необходим анализ состава: x<9; при x=7 y=20 > 2x+2 вещество имеет пересыщенный состав, что невозможно. Тоже и при х < 7. Остается:  x=8 y=8 C8H8
Большая степень ненасыщенности, наряду с тем, что вещество образует дигалогенпроизводные, позволяет сделать вывод о наличии бензольного кольца и одной двойной связи: C6H5-CН=СH2
Вопрос: Имеются образцы пентена-1 и неизвестного этиленового углеводорода равной массы. Первый образец может присоединить в два раза большую массу брома, чем второй. Определите молекулярную формулу неизвестного углеводорода
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m(C5H10)= m(A)
m1(Br2) = 2 m2(Br2)
Mr(А) - ? 
Формула - ?

Уравнения реакций:
     С5Н10 + Br2 -> С5Н10Br2 
(А) СnН2n + Br2 -> СnН2nBr2
1. Пусть для реакции взят образец пентена количеством вещества 1 моль; по уравнению 1:  n1(Br2) = n(C5H10) = 1 моль;
массы веществ: m(C5H10)= m(A)= 70 г;
n2(Br2) = n1(Br2)/2 = 0,5 моль; 
2. По уравнению 2:  n(A) = n2(Br2) = 0,5 моль; 
M(A) = 70/0,5 = 140 г/моль; 12n + 2n = 140, n=10
3.Формула алкена: С10Н20 – децен (один из изомеров)
Вопрос: Укажите группы внешних мотивов педагогической деятельности
(*ответ*) удовлетворение потребностей социального престижа
(*ответ*) стремление избежать осуждения со стороны администрации
 самоутверждение педагога
 личностная самореализация
 собственно профессиональные мотивы
Укажите группы внутренних мотивов педагогической деятельности
(*ответ*) собственно профессиональные мотивы
(*ответ*) личностная самореализация
(*ответ*) самоутверждение педагога
 стремление избежать осуждения со стороны администрации
 удовлетворение потребностей социального престижа
Укажите знания учителя, относящиеся к блоку методической подготовки
(*ответ*) знание методов и приемов обучения школьников учебному предмету
(*ответ*) знание содержания образования учащихся по учебному предмету
(*ответ*) знание средств обучения школьников учебному предмету
 знание теоретических основ науки преподаваемого предмета
 знание методов науки преподаваемого предмета
Укажите знания учителя, относящиеся к блоку научно-теоретической подготовки
(*ответ*) знание теоретических основ науки преподаваемого предмета
(*ответ*) знание методов науки преподаваемого предмета
(*ответ*) знание истории развития науки и современных ее достижений
 знание методов и приемов обучения школьников учебному предмету
 знание содержания образования учащихся по учебному предмету
 знание средств обучения школьников учебному предмету
Укажите личностные педагогические качества учителя по (Н.В.Кузьминой)
(*ответ*) эмпатичность
(*ответ*) креативность
(*ответ*) экстравертированность
 умение представлять материал доступным пониманию учащихся
 творческое применение методов обучения
Укажите личностные педагогические качества учителя по (Н.В.Кузьминой)
(*ответ*) организованность
(*ответ*) любознательность
(*ответ*) трудолюбие
 умение представлять материал доступным пониманию учащихся
 творческое применение методов обучения
Укажите основные виды общения, присутствующие, согласно А.Н.Леонтьеву, в педагогическом общении
(*ответ*) социально-ориентированное
(*ответ*) групповое предметно-ориентированное
(*ответ*) личностно-ориентированное
 организационно-методическое
 религиозно-нравственное
Укажите основные высшие уровни педагогического общения
(*ответ*) духовный
(*ответ*) игровой
(*ответ*) деловой
 манипулятивный
 примитивный
Укажите основные направления работы по профориентации на профессию «учитель»
(*ответ*) знакомство учащихся с педагогической профессией
(*ответ*) формирование профессиональных интересов
(*ответ*) изучение учащихся и выявление профессионально важных качеств
(*ответ*) профессиональная консультация
 получение необходимого практического опыта
 оценка уровня сформированности педагогических знаний
Укажите основные низшие уровни педагогического общения
(*ответ*) примитивный
(*ответ*) манипулятивный
(*ответ*) стандартизированный
 игровой
 духовный
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: 7,84 л (н.у) смеси этиленового и ацетиленового углеводородов, содержащих одинаковое число атомов углерода, может присоединить 80 г брома. Образовавшаяся смесь продуктов присоединения брома имеет массу 94,4 г. Определите формулы углеводородов и их мольные доли в исходной смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
V(смеси)= 7,84 л
m(Br2)= 80 г
m(смеси2)= 94,4 г
Формулы - ?
φ(А) - ? φ(Б) - ? (для обозначения мольной доли использована буква φ)

Уравнения реакций:
(А) СnН2n + Br2 -> СnН2nBr2 
(Б) СnН2n-2 + 2 Br2 -> СnН2n-2Br4
1. n(Br2) = m/M = 80/160 = 0,5 моль; 
n(смеси) =V/VM = 7,84/22,4 = 0,35 моль
Пусть количество вещества алкена – n(A) = х моль, 
количество  вещества алкина – n(Б) = у моль;
2. По уравнениям реакций: n1(Br2) = n(A) = x моль; n2(Br2) = 2n(Б) = 2y моль;
3. Система уравнений:     х + у = 0,35
                x + 2y = 0,5 ;   y = 0,15, x = 0,2 
4. Мольные доли: φ(А) =n(A)/n(см) = 0,2/0,35 = 0,571 = 57,1%  φ(Б) = 42,9%
5. Используя закон сохранения массы, определим массу смеси углеводородов: 
m(смеси) = 94,4 – 80 = 14,4 г  и составим еще одно алгебраическое уравнение, учитывая, что M(A) = 14n, а M(Б) = 14n – 2, где n – число атомов углерода:
m(A) + m(Б) = m(смеси);    14n*0,2 + (14n – 2)*0,15 = 14,4;   n = 3
Алкен – С3Н6  , алкин - С3Н4
Вопрос: Определить объем кислорода (н.у.) необходимый для полного сгорания 20 кг смеси пентана с метанолом, если массовая доля углерода в смеси равна 60%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m(см)= 20 кг
w(С) =60% = 0,6
V(O2) - ?
M(C5H12) = 72 г/моль
M(CH3OH) = 32 г/моль

Уравнения реакций:
C5H12 +  8O2  = 5CO2 + 6H2O   (1)
2CH3OH +  3O2  = 2CO2 + 4H2O   (2)
Для определения порций отдельных компонентов придется прибегнуть к алгебраическому способу. Поскольку в дальнейшем предстоит расчет по уравнению реакций, я предпочту в качестве неизвестной выбрать количество вещества:
1. Пусть х – количество вещества пентана, у – количество вещества метанола, тогда количество вещества углерода в них nп(C) = 5x моль, nм(C) = у моль, nобщ(C) = 5x + у моль. Массы веществ: m(C5H12) = 72x (г); m(CH3OH) = 32y (г); m(C) = 12(5x + у) (г)
Система уравнений:     72х + 32 у = 20000    Откуда х = 136,4 (моль)
                60х + 12 у = 12000        у = 318,2 (моль)
2. По уравнениям реакций:     n1(O2) = 8x моль = 8*136,4 = 1091 моль,
                n2(O2) = 1,5y моль = 1,5*318,2  = 477 моль,
3. nобщ(O2) = 1091 + 477 = 1568 моль, V = n*VM = 1568*22,4 = 35100 л = 35,1 м3. 
(Ответ округлен до трех значащих цифр и представлен в наиболее подходящих единицах).
Вопрос: Маринад для капусты содержит 100г воды, 250г 6%-ного уксуса, 200г сахара, 60г поваренной соли (NaCl). Вычислите массовую долю (в %) сахара в данном маринаде.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                 Решение:
m(H2O)=100г     W(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра)*100%
m(уксуса)=250г 
w(сахара)=?          

w(уксуса)=6%m(р-ра)= m(H2O)+ m(уксуса)+m(сахара)+ m(NaCl) 
m(сахара)=200г   m(р-ра)=100+250+200+60=610 г
m(NaCl)=60г  W(сахара)=m(сахара)/m(р-ра)*100%
W(сахара)=200г/610г *100%=33%
Ответ: 33%
Вопрос: Как измениться массовая доля (в %) растворенного вещества, если к 0,5л раствора азотной кислоты (HNO3) (плотность его 1,20г/мл) с массовой долей азотной кислоты в нем 32% прибавить 2л воды?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                    Решение:
V(р-ра)=0,5л          W(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра)*100%
ρ(р-ра)=1,20г/мл   m(в-ва)= W(в-ва)* m(р-ра)/100%
w1(HNO3)=32%     m(р-ра)= ρ*V
V(H2O)=2л           m(р-ра)=0,5л*1000*1,2г/мл=600г 
W2(HNO3)=?   
m(HNO3)= W1(HNO3)* m(р-ра)/100%
m(HNO3)=32%*600г/100% =192г
m(H2O)= ρ*V =2л*1г/мл*1000=2000г 
W2(HNO3)=m(HNO3)/m(р-ра)*100%
W2(HNO3)=192г/(600г+2000г) *100%=7,4%
W1/ W2 =32/7,4=4 раз
Ответ: уменьшиться в 4 раза
Вопрос: К 650мл раствора с массовой долей гидроксида натрия (NaOH) 40% (плотность раствора 1,44г/мл) прилили 250 мл воды и добавили 40 г гидроксида натрия. Определите массовую долю (в %) NaOH в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                   Решение:
V1(р-ра)=650 мл     W(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра)*100%
ρ(р-ра)=1,44 г/мл   m(в-ва)= W(в-ва)* m(р-ра)/100%
w1(NaOH)=40%     m(р-ра)= ρ*V
V(H2O)=250 мл       m(р-ра)=1,44г\мл*650 мл=936г 
m(NaOH)= 40 гm1   (NaOH)= W1(NaOH)* m(р-ра)/100%
W2(NaOH)=?  
m1(NaOH)=40%*936г/100% =374,4г
m(H2O)= ρ*V =250мл*1г/мл=250г 
W2(NaOH)=m(NaOH)/m(р-ра)*100%
W2(NaOH)=(374,4г+40г)/(936г+250г) *100%=35%
Ответ: 35%
Вопрос: Для обнаружения йода используют водный раствор крахмала с массовой долей в нем крахмала 0,2%. Какие массы крахмала и воды необходимо взять для приготовления 160г такого раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                          Решение:
W(крахмала)=0,2%     W(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра)*100%
m(крахмала)=160г      m(в-ва)= W(в-ва)* m(р-ра)/100%
m(крахмала)=m(крахмала)= W(крахмала)* m(р-ра)/100%
m(H2O)=?  
 m(крахмала)=0,2%*160г/100%=0,32г
m(H2O)=160г-0,32г=159,68г
Ответ: необходимо взять 0,32 г крахмала и 159,68 г воды.
Вопрос: К 200 мл 96%-ного раствора этилового спирта (плотность 0,8 г/мл) добавили 200 г воды. Определите массовую долю (в %) спирта в новом растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:              Решение:
V(р-ра)=200мл      W(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра)*100%
ρ(р-ра)=0,8г/мл    m(в-ва)= W(в-ва)* m(р-ра)/100%
w1(р-ра)=96%       m(р-ра)= ρ*V
m(H2O)=200г        m(р-ра)=200мл*0,8г/мл=160г 
W2(C2H5OH)=?      
m(C2H5OH)= W(C2H5OH)* m(р-ра)/100%
m(C2H5OH)=96%*160г/100% =153,6г
W2(C2H5OH)=mC2H5OH)/m(р-ра)*100%
W2(C2H5OH)=153,6г/(160г+200г) *100%=43%
Ответ: 43%
Вопрос: Для консервирования овощей приготовили маринад путем растворения в 1,5 л воды 45 г поваренной соли (NaCl) и 5 г уксусной кислоты (CH3COOH). Определите массовую долю (в %) соли и массовую долю (в %) уксусной кислоты в полученном маринаде.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                      Решение:
V(H2O)=1,5л            W(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра)*100%
m(NaCl)=45г             m(р-ра)= ρ*V
m(CH3COOH)=5г     m(H2O)=1,5л*1000*1г/мл=1500г 
W(NaCl)=?      
m(р-ра)= 1500г+45г+5г=1550г
W(CH3COOH)=?   W(NaCl)=m (NaCl)/m(р-ра)*100%
W(NaCl)=45г/1550г *100%=3%
W(CH3COOH)=m(CH3COOH)/m(р-ра)*100%
W(CH3COOH)=5г/1550г*100%=0,32%
Ответ: W(NaCl)= 3% ; W(CH3COOH)= 0,32%
Вопрос: 300 г 15%-ного раствора сахара упарили наполовину. Какой стала после этого массовая доля (в %) сахара?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                       Решение:
W1(р-ра)=15%     W(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра)*100%
m1(р-ра)=300г     m(в-ва)= W(в-ва)* m(р-ра)/100%
m2(р-ра)=150г     m(сахара)= W1(сахара)* m1(р-ра)/100%
W2(сахара)=?       m(сахара)=15%*300г/100%=45г
W2(сахара)=45г/150г*100%=30%
Ответ: 30%
Вопрос: Для опрыскивания овощей против долгоносика потребовались хлорид бария (BaCl2) массой 3,2 кг и вода массой 76,8 кг. Определите массовую долю (в %) хлорида бария в этом растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                    Решение:
m(H2O)=76,8кг    W(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра)*100%
m(BaCl2)=3,2кг    m(рра)=m(BaCl2)+m(H2O)=3,2кг+76,8кг=80кг
W(BaCl2)=?          W (BaCl2)= m(BaCl2)/ m(р-ра)*100%
W (BaCl2)= 3,2кг/80кг*100%=4,75%
Вопрос: Укажите основные педагогические действия на различных этапах педагогической деятельности
(*ответ*) планирующий этап < формирование педагогических целей
(*ответ*) реализующий этап < мотивирование учащихся
(*ответ*) контролирующий этап < установление позитивных взаимоотношений с учениками
(*ответ*) коррекционный этап < поиск новых методов обучения и воспитания
Укажите основные принципы, которые лежат в основе взаимоотношений учителя с учениками по мнению представителей гуманистической педагогики и психологии ХХ столетия
(*ответ*) уважение личности ребенка
(*ответ*) признание ребенка таким, какой он есть
(*ответ*) актуальность настоящей жизни ребенка
 создание благоприятного психологического климата
 оптимизация отношений между учителем и учащимися
Укажите основные типы профессиональной направленности учителя по (Н.В.Кузьминой)
(*ответ*) истинно педагогическая
(*ответ*) формально педагогическая
(*ответ*) ложно педагогическая
 собственно педагогическая
 социально педагогическая
Укажите основные факторы, влияющие на развитие личности учителя
(*ответ*) оценка со стороны других людей
(*ответ*) внешние данные, ощущение здоровья и силы
(*ответ*) оценка своих достоинств и недостатков
(*ответ*) опыт социального поведения
(*ответ*) социальные ценности, идеалы
 уровень сформированности педагогических знаний
 наличие профессионального опыта
Укажите основные функции педагогического общения,согласно К.Роджерсу
(*ответ*) обучающая
(*ответ*) воспитывающая
(*ответ*) фасилитативная
 аффективная
 социально-перцептивная
Укажите рабочие критерии, применяемые для педагогической диагностики восприятия как профессионально важного качества учителя
(*ответ*) наблюдательность
(*ответ*) любознательность
(*ответ*) целенаправленность восприятия
 устойчивость интереса
 целенаправленность внимания
Укажите собственно педагогические качества учителя по (Н.В.Кузьминой)
(*ответ*) умение представлять материал доступным пониманию учащихся
(*ответ*) творческое применение методов обучения
(*ответ*) яркость речи
 эмпатичность
 креативность
Укажите сроки подготовки учителей начальной школы в разных странах
 США < 2 года - младшие колледжи
 Германия < 3 года – университет или высшие педагогические школы при университетах
 Россия < 1-3 года – педагогические училища или педагогические колледжи; 4-5 лет – педагогические институты или педагогические университеты
 Франция < 2 года – школа; + 2 года - университет
Укажите сущность основных центраций в деятельности педагога
 альтруистическая < на интересах учащихся
 авторитетная < на интересах родителей учащихся
 конфликтная < на интересах коллег
 бюрократическая < на интересах администрации
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: 13. Из перечисленных пунктов, какие общественные объединения граждан по защите прав потребителей в соответствии с Федеральным Законом «Об общественных объединениях» и Законом РФ «О защите прав потребителя» наделены правами
 (*ответ к тесту*) осуществлять контроль за соблюдением антимонопольного законодательства
 (*ответ к тесту*) проводить собрания, митинги, демонстрации
 (*ответ к тесту*) проводить экспертизу качества и безопасности товаров, работ и услуг
 (*ответ к тесту*) свободно распространять информацию о своей деятельности
 осуществлять контроль за соблюдением законодательства о рекламе
14. При предъявлении требований по истечении сроков, установленных законодательством по поводу недостатков товара, возможны следующие последствия
 (*ответ к тесту*) продавец вправе отказать потребителю в удовлетворении его требований
 продавец не может отказать потребителю на основании закона в удовлетворении его требований
 продавец может отказать потребителю при наличии соответствующих оговорок в договоре
 продавец вправе отказать потребителю лишь при наличии согласия Торгинспекции
15. Сторона, предложившая заключить договор поставки и получившая от другой стороны предложение о согласовании этих условий, должна принять меры по согласованию этих условий со дня получения этого предложения в течение
 (*ответ к тесту*) 2 месяцев
 14 дней
 7 дней
 1 месяца
1. Кем образуются избирательные участки
 (*ответ к тесту*) Главой администрации муниципального образования
 Главой администрации субъекта Федерации
 Лицом, уполномоченным на то представительным органом местного самоуправления
 Участковой избирательной комиссией
 Руководителем учреждения или предприятия, на территории которого организован избирательный участок
Категория: юридические
Ответы:
Тест прошел проверку
Правильные вопросы выделены по тесту
Ставим плюс 1 голос к ответу)
Вопрос: Два шарика массой m и 3m движутся со скоростями 2v и v соответственно навстречу друг другу. Модуль (числовое значение) полного импульса равно  
Выберите один ответ: a. 6mv b. mv c. 5mv
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение
по формуле проведем расчет 
-p1 = -2v*m = -2vm 
p2 = v*3m = 3vm 
рассчитаем модуль полного импульса:
|p12| =-p1 +p2 = -2vm +3vm =  mv
Ответ mv
Вопрос: Для приготовления рассола при солении огурцов на 1 л воды требуется 60 г поваренной соли (NaCl). Определите массовую долю (в %) в растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                      Решение:
V(H2O)=1л=1000мл  W(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра)*100%
m(NaCl)=60г             m(р-ра)= ρ*V
W(NaCl)=?
m(H2O)=1л*г/мл=1000г 
m(р-ра)= 1000г+60г=1060г
W(NaCl)=m(NaCl)/m(рра)*100%
W(NaCl)=60г/1060г *100%=6%
Ответ: 6%
Вопрос: Столовый уксус представляет собой раствор, массовая доля уксусной кислоты (CH3COOH) в котором 9%. Вычислите массу уксусной кислоты в растворе массой 600 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                       Решение:
W(CH3COOH)=9%  W(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра)*100%
m(р-ра)=600г         m(в-ва)= W(в-ва)* m(р-ра)/100%
m(CH3COOH)=?     m(CH3COOH)= W(CH3COOH)* m(р-ра)/100%
m(CH3COOH)=9%*600г/100%=54г
Ответ: 54г
Вопрос: При ожогах щелочами пораженный участок кожи промывают водой, а затем нейтрализуют 1%-ным раствором уксусной кислоты (CH3COOH). Какую массу уксусной кислоты необходимо взять для приготовления 300 г такого раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                         Решение:
W(CH3COOH)=1%  W(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра)*100%
m(р-ра)=300г          m(в-ва)= W(в-ва)* m(р-ра)/100%
m(CH3COOH)=?     m(CH3COOH)= W(CH3COOH)* m(р-ра)/100%
m(CH3COOH)=1%*300г/100%=3г
Ответ: 3г
Вопрос: Для приготовления моченых яблок использовали раствор, массовая доля сахара в котором 3,84%. Вычислите массы сахара и воды для приготовления 5 кг такого раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                    Решение:
W(сахара)=3,84%  W(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра)*100%
m(р-ра)=5кг       m(в-ва)= W(в-ва)* m(р-ра)/100%
m (сахара)=?      m(сахара)= W(сахара)* m(р-ра)/100%
m(H2O)=?           m(сахара)=3,84%*5кг/100%=0,192кг

m(H2O)=m(р-ра)-m(сахара)=5кг-0,192кг=4,808кг
Ответ: m(сахара)=0,192кг; m(H2O)=4,808кг
Вопрос: Какие массы соли (NaCl) и воды необходимо взять для приготовления 0,5 кг 0,9%-ного физиологического раствора, используемого в медецине.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                       Решение:
W(р-ра)=0,9%     W(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра)*100%
m(р-ра)=0,5кг    m(в-ва)= W(в-ва)* m(р-ра)/100%
m (NaCl)=?    m(NaCl)= W(NaCl)* m(р-ра)/100%
m(H2O)=?       m(NaCl)=0,9%*0,5кг/100%=0,0045кг
m(H2O)=m(р-ра)-m(сахара)=0,5кг-0,0045кг=0,4955кг
Ответ: m(NaCl)= 0,0045кг; m(H2O)= 0,4955кг
Вопрос: Вычислите массу перманганата калия (KMnO4), необходимого для приготовления дезинфицирующего раствора массой 1,2 кг с массовой долей вещества 0,5%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                    Решение:
W(р-ра)=0,5%   W(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра)*100%
m(р-ра)=1,2кг    m(в-ва)= W(в-ва)* m(р-ра)/100%
m (KMnO4)=?       m(KMnO4)= W(KMnO4)* m(р-ра)/100%

m(KMnO4)=0,5%*1,2кг/100%=0,006кг
Ответ: 0,006кг
Вопрос: В сельском хозяйстве для борьбы с вредителями часто используют 5%-ный раствор сульфата меди (II). Приготовьте 500 г такого раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                    Решение:
W(CuSO4)=5%    W(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра)*100%
m(р-ра)=500г     m(в-ва)= W(в-ва)* m(р-ра)/100%

m(CuSO4)= W(CuSO4)* m(р-ра)/100%
m(CuSO4)=5%*500г/100%=25г
m(H2O)=500г-25г=475г
Ответ: для приготовления раствора понадобится 25г сульфата меди (II) и 475г воды.
Вопрос: Для опрыскивания овощей против долгоносика требуется 2%-ный раствор хлорида бария. Рассчитайте, сколько необходимо взять соли и воды для приготовления 2 кг такого раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                    Решение:
W(BaCl2)=2%    W(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра)*100%
m(р-ра)=2 кг    m(в-ва)= W(в-ва)* m(р-ра)/100%
m(BaCl2)=?       m(BaCl2)= W(BaCl2)* m(р-ра)/100%
m(H2O)=?       m(BaCl2)=2%*2кг/100%=0,04кг

m(H2O)=2кг-0,04кг=1,96кг
Ответ: необходимо взять 0,04кг соли и 1,96кг воды.
Вопрос: Обведите границы Египетского царства около 1500.г.до.н.э
Категория: школьный раздел
Ответы:
обведены красной линией
Вопрос: Укажите сущность основных центраций в деятельности педагога
 конфликтная < на интересах коллег
 эгоистическая < на интересах своего «Я»
 гуманистическая < на интересах обучения
 познавательная < на средствах обучения
Укажите сущность функций педагогической диагностики
 функция обратной связи < по результатам диагностики проводят анализ достижения целей деятельности, выясняют причины неудач
 функция педагогической коррекции < по данным о качестве работы учителей и учащихся можно четко наметить меры по исправлению деятельности
 функция мотивации и стимулирования < педагогическая диагностика позволяет производить дифференцированную оплату труда, более адекватно применять внешние стимулы, повышает уровень личностной мотивации
 функция контроля < педагогическая диагностика позволяет производить оперативный контроль за ходом учебно-воспитательного процесса, т.е. содержит информацию о его состоянии
Укажите требования к учителю, сформулированные Карлом Роджерсом
(*ответ*) должен быть таким, каким он есть на самом деле
(*ответ*) должен осознавать свое отношение к другим людям
(*ответ*) должен принимать ученика таким, каков он есть
(*ответ*) должен понять все чувства ребенка
 должен разделять религиозные чувства учащихся
Укажите уровень заработной платы учителей в разных странах (заработная плата государственного служащего – 100%)
(*ответ*) Япония < 125
(*ответ*) Франция < 200
(*ответ*) США < 94-98
(*ответ*) Россия < ниже прожиточного минимума
Укажите уровни педагогических способностей по (Н.В.Кузьминой)
(*ответ*) перцептивно-рефлексивные
(*ответ*) проективные
 гностические
 коммуникативные
 организаторские
Укажите цель медитативной техники
 «Концентрация на медитативном дыхании» < полное расслабление, ритмизация дыхательного процесса, повышение внутренней стабильности, достижение гармонии эмоциональных реакций
 «Высокая энергия» < краткосрочный заряд энергией и ее оптимальное использование
 «Хрустальное путешествие» < эмоциональный отдых, осознание своих проблем и их преодоление, получение продолжительных эмоций
 «Избавление от тревог» < снятие тревоги, беспокойства, подготовка к ожидаемой стрессовой ситуации
Укажите, где реализуются указанные формы профориентации на педагогическую профессию
 педагогические классы, педагогические гимназии < в рамках школ
 дни открытых дверей, всероссийские педагогические олимпиады < в рамках высшей школы
 профессиональные консультации < в рамках психологической службы
Уровень педагогического общения, при котором люди выносят из контактов не только определенные зримые «плоды» совместной деятельности, но также исключительно стойкие чувства взаимной симпатии или антипатии, называется
(*ответ*) деловым
 манипулятивным
 конвенциальным
 примитивным
Уровень педагогического общения, при котором общение основывается на неких стандартах, называется
(*ответ*) стандартизированным
 манипулятивным
 конвенциальным
 деловым
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Для подкормки растений требуется 0,5%-ный раствор нитрата калия. Рассчитайте, сколько необходимо взять соли и воды для приготовления 20 кг такого раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                    Решение:
W(KNO3)=0,5%   W(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра)*100%
m(р-ра)=20 кг    m(в-ва)= W(в-ва)* m(р-ра)/100%
m(KNO3)=?     m(KNO3)= W(KNO3)* m(р-ра)/100%
m(H2O)=?         m(KNO3)=0,5%*20кг/100%=0,1кг
m(H2O)=20кг-0,1кг=19,9кг
Ответ: необходимо взять 0,1кг соли и 19,9кг воды.
Вопрос: Для дезинфекции применяется раствор перманганата калия (KMnO4) 0,5%-ной концентрации. Приготовьте 1000г такого раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                      Решение:
W(KMnO4)=0,5%   W(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра)*100%
m(р-ра)=1000г        m(в-ва)= W(в-ва)* m(р-ра)/100%

m(KMnO4)= W(KMnO4)* m(р-ра)/100%
m(KMnO4)=0,5%*1000г/100%=5г
m(H2O)=1000г-5г=995г
Ответ: для приготовления раствора понадобится 5г перманганата калия и 995г воды.
Вопрос: Физиологический раствор, используемый в медицине – 0,9%-ный раствор хлорида натрия. Рассчитайте, сколько необходимо взять соли и воды для приготовления 2 кг такого раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                     Решение:
W(NaCl)=0,9%    W(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра)*100%
m(р-ра)=2 кг       m(в-ва)= W(в-ва)* m(р-ра)/100%
m(NaCl)=?          m(NaCl)= W(NaCl)* m(р-ра)/100%
m(H2O)=?            m(NaCl)=0,9%*2кг/100%=0,018кг или 18г
m(H2O)=2кг-0,018кг=1,982кг
Ответ: необходимо взять 18г соли и 1,982кг воды.
Вопрос: Во врачебной практике применяется 5%-ный раствор хлорида кальция. Приготовьте 100г такого раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                  Решение:
W(CaCl2)=5%     W(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра)*100%
m(р-ра)=100г    m(в-ва)= W(в-ва)* m(р-ра)/100%

m(CaCl2)= W(CaCl2)* m(р-ра)/100%
m(CaCl2)=5%*100г/100%=5г
m(H2O)=100г-5г=95г
Ответ: для приготовления раствора понадобится 5г хлорида кальция и 95г воды.
Вопрос: В заводских лабораториях часто пользуются раствором с массовой долей гидроксида натрия 10%. Рассчитайте, сколько необходимо взять гидроксида натрия и воды для приготовления 6 кг такого раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                       Решение:
W(NaOH)=10%      W(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра)*100%
m(р-ра)=6кг       m(в-ва)= W(в-ва)* m(р-ра)/100%
m(NaOH)=?        m(NaOH)= W(NaOH)* m(р-ра)/100%
m(H2O)=?           m(NaOH)=10%*6кг/100%=0,6кг

m(H2O)=6кг-0,6кг=5,4кг
Ответ: для приготовления раствора понадобится 0,6кг гидроксида натрия и 5,4кг воды.
Вопрос: Для обнаружения иода используют водный раствор крахмала с массовой долей в нем крахмала 0,2%. Приготовьте 200г такого раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                             Решение:
W(крахмала)=0,2%      W(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра)*100%
m(р-ра)=200г               m(в-ва)= W(в-ва)* m(р-ра)/100%
m(крахмала)= W(крахмала)* m(р-ра)/100%
m(крахмала)=0,2%*200г/100%=0,4г
m(H2O)=200г-0,4г=199,6г
Ответ: для приготовления раствора понадобится 0,4г крахмала и 199,6г воды.
Вопрос: Для приготовления моченых яблок используют раствор сахара 4%-ный. Рассчитайте, сколько необходимо взять сахара и воды для приготовления 3 кг такого раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
W(сахара)=4%      W(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра)*100%
m(р-ра)=3кг       m(в-ва)= W(в-ва)* m(р-ра)/100%
m(сахара)=?       m(сахара)= W(сахара)* m(р-ра)/100%
m(H2O)=?           m(сахара)=4%*3кг/100%=0,12кг
m(H2O)=3кг-0,12кг=2,88кг
Ответ: необходимо взять 0,12 кг сахара и 2,88 кг воды.
Вопрос: При многих заболеваниях для укрепления организма больного назначают внутривенные вливания раствора глюкозы с массовой долей 40%. Рассчитайте, сколько глюкозы и воды необходимо для приготовления 250 г такого раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Определим массу глюкозы.
250/100*40 = 100 г
2. Определим массу воды.
250-100=150 (г)
Ответ: 100 г; 150 г.
Вопрос: Сульфат магния широко применяют в медицине. Определите массу этой соли, которую можно растворить в воде массой 800 г при 20 °С. Рассчитайте массовую долю соли в насыщенном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. По графику растворимости или таблице находим, что растворимость сульфата магния при 20 °С равна 34 г.
2. Определим массу соли для насыщения воды массой 800 г при 20 °С.
Х = 34*800/100= 272 г
3. Определим массу раствора.
800 + 272=1072 (г)
4. Определим массовую долю соли в насыщенном растворе.
= 272/1072 *100= 25,4 %
Ответ: 272 г; 25,4%.
Вопрос: Для определения кислотности хлебобулочных изделий применяют раствор гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/л. Вычислите массовую долю щелочи в таком растворе, если плотность его принять равной плотности воды.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Определим массовую долю щелочи по формуле:
w = 0,1*40*100/1000 = 0,4%
Ответ: 0,4%.