nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Приведите две схемы заполнения МО при взаимодействии двух АО с заселениями: а) электрон + электрон (1+1) и б) электрон + вакантная орбиталь (1+0). Определите ковалентность каждого атома и порядок связи. В каких пределах энергия связи? Какие из указанных связей в молекуле водорода H2 и молекулярном ионе ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассмотрим, например К2 и Li2. В образовании связи участвуют s – орбитали:Порядок связи:n = (2-0)/2=1Ковалентность каждого атома равна 1.Энергия связи зависит от числа валентных электронов: чем меньше электронов, тем меньше энергия связи. В К2 и Li2 энергия связи лежит в пределах 200-1000 кДж/моль.
Вопрос: Приведите электронную конфигурацию молекулы NO по методу МО. Как изменяются магнитные свойства и прочность связи при переходе от молекулы NO к молекулярному иону NO+?
Категория: школьный раздел
Ответы:
NO[KK(σs)2(σ*s)2(σx)2(πy)2(πz)2(π*y)1]NO+[KK(σs)2(σ*s)2(σx)2(πy)2(πz)2]n(NO) = (8-3)/2=2,5n(NO+) = (8-2)/2=3Т.к. у NO, по сравнению с NO+, есть электрон на (π*y), то прочность связи молекулы NO меньше, чем у NO+.Молекула NO имеет 1 непарный электрон, поэтому она парамагнитна (ориентируется вдоль силовых линий в магнитном поле).У молекулы NO+ все электроны парные, поэтому она диамагнитна (ориентируется перпендикулярно силовым линиям в магнитном поле).
Вопрос: Рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию химической реакции. Определите в каком направлении при 298 °К  (прямом или обратном) будет протекать реакция. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции.
Fe2O3 (к) + 3H2 = 2Fe(к) + 3H2O(г)
Категория: школьный раздел
Ответы:
ΔHр-ции = ΣH0кон – ΣH0исх кДж/мольИспользуя справочные данные стандартных энтальпий веществ, находим:ΔHр-ции = 2·ΔH0Fe+3·ΔH0H2O— ΔH0Fe2O3 — 3·ΔH0H2= 2·0 + 3·(- 241,82) – (-822,16) — 3·0 = 96,7 кДж/мольΔSр-ции=ΣS0кон – ΣS0исх Дж/(моль·K)Используя справочные данные стандартных энтропий веществ, находим:ΔSр-ции = 2·ΔS0Fe + 3·ΔS0H2O — ΔS0Fe2O3 — 3·ΔS0H2= 2·27,15 + 3·188,7 – 89,96 — 3·131 = 137,44 Дж/(моль·K)ΔG = ΔH – TΔS= 96,7 – 298 ·137,44 /1000 = 55,75 кДж/мольПри Т=298°К, ΔG > 0 – реакция не идет самопроизвольно, т.е. реакция будет протекать в обратном направлении.Чтобы рассчитать температуру, при которой равновероятны оба направления реакции, надо ΔG приравнять к нулю:ΔG = ΔH – TΔS = 0, тогдаT= — (ΔG – ΔH) / ΔS= — (0-96,7)/0,137 = 705,83 KПри Т = 705,83 К реакция будет идти равновероятно как в прямом так и в обратном направлении.
Вопрос: Вычислите энергию Гиббса и определите возможность протекания реакции при температурах 1000 и 3000 К.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вычисления энергии Гиббса проводим согласно выражению:ΔGр-ции = ΔHр-ции – TΔSр-цииНеобходимо рассчитать энтальпию и энтропию химической реакции.ΔHр-ции = ΣH0кон – ΣH0исх кДж/мольИспользуя справочные данные стандартных энтальпий веществ, находим:ΔHр-ции= 2·ΔH0Cr + 3·ΔH0CO — ΔH0Cr2O3 — 3·ΔH0C= 2·0 + 3·(- 110,6) – (-1141) — 3·0 = 809,2 кДж/мольΔSр-ции=ΣS0кон – ΣS0исх Дж/моль·KАналогично, используя справочные данные стандартных энтропий веществ, находим:ΔSр-ции= 2·ΔS0Cr + 3·ΔS0CO — ΔS0Cr2O3 — 3·ΔS0C= 2·23,6 + 3·197,7 – 81,2 — 3·5,7 = 542 Дж/(моль·K)Найдем энергию Гиббса при 1000 КΔG1000 = ΔH – TΔS= 809,2 – 1000 ·542 /1000 = 267,2 кДж/мольΔG1000 > 0, следовательно, реакция самопроизвольно не идет.Найдем энергию Гиббса при 3000 КΔG3000= ΔH – TΔS = 809,2 – 3000 ·542 /1000 = — 816,8 кДж/мольΔG3000 ˂ 0, следовательно, реакция протекает самопроизвольно.
Вопрос: Определите тепловой эффект сгорания жидкого CS2(ж) до образования газообразных СО2 и SO2. Сколько молей CS2 вступят в реакцию, если выделится 700 кДж тепла?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнение реакции сгорания жидкого сероуглерода следующее:CS2(ж) + 3O2 = СО2 + 2SO2Тепловой эффект реакции вычислим подставляя справочные данные стандартных энтальпий веществ в выражение:ΔHр-ции = ΣH0кон – ΣH0исх кДж/мольΔHр-ции= 2·ΔH0SO2 + ΔH0CO2  — ΔH0CS2 — 3·ΔH0O2 = 2·(-296,9) + 3·(- 393,5) – 87 — 3·0 = -1075,1 кДж/мольТ.е. при сгорании 1 моля сероуглерода выделяется 1075,1 кДж теплаа при сгорании x молей сероуглерода выделяется 700 кДж теплаНайдем х:x = 700·1/1075,1 = 0,65 мольИтак, если в результате реакции выделится 700 кДж тепла, то в реакцию вступят 0,65 моль CS2
Вопрос: Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:
1. FeO (к) + CO (г) = Fe (к) + CО2 (г);          ΔH1 = -18,20 кДж;
2. СO (г) + 1/2O2 (г) = СO2 (г)                         ΔН2 = -283,0 кДж;
3. H2 (г) + ½ O2 (г) = H2O (г)                         ΔН3 = -241,83 кДж.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Реакция восстановления оксида железа (II) водородом имеет следующий вид:4. FeO (к) + H2 (г) = Fe (к) + H2O (г)Чтобы вычислить тепловой эффект реакции необходимо применить закон Гесса, т.е. реакцию 4. можно получить, если сложить реакции 1. и 2. и вычесть реакцию 1.:ΔHр-ции = ΔH1 + ΔH3 – ΔH2 = -18,2 – 241,3 + 283 = 23 кДжТаким образом, тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом равенΔHр-ции = 23 кДж
Вопрос: Выбор методов и средств воспитания в первую очередь определяется 
(*ответ*) педагогическими концепцией и принципами 
 традициями данной школы 
 материальной оснащенностью учебного заведения 
 социальной ситуацией и положением в стране 
Главным инструментом воспитания, по мнению В. А. Караковского, является 
(*ответ*) коллектив школы 
 актив класса 
 общественная деятельность учащихся 
 слово 
Для влияния на интеллектуальную сферу личности ученика используются методы 
(*ответ*) убеждения и самоубеждения 
 приучения и просьбы 
 требования и наказания 
 стимулирования и поощрения 
Для повышения эффективности воспитательного дела наиболее важен фактор 
(*ответ*) новизны 
 безупречности подготовки 
 полноты информации 
 стабильности 
Доминирующее влияние на формирование волевой сферы может оказать метод 
(*ответ*) требования 
 воспитывающих ситуаций 
 стимулирования 
 внушения 
Достижение целей воспитания осуществляется, как правило, в процессе реализации 
(*ответ*) совокупности различных методов 
 нескольких методов конкретного типа (вида) 
 данного метода и соответствующих ему приемов 
 какого-либо одного конкретного метода 
Закономерности воспитания исследуют зависимости, которые 
(*ответ*) носят вероятностный характер 
 проявляют себя случайным образом 
 не поддаются теоретическому анализу 
 постоянны в произвольных педагогических ситуациях 
Закономерности описывают связи между 
(*ответ*) условиями и результатами воспитания 
 наследственностью, средой и воспитанием 
 учителем и учащимися 
 целями и средствами воспитания 
К педагогическим принципам предъявляются такие требования, как 
(*ответ*) обязательность, комплексность, равнозначность 
 простота, доступность, адекватность 
 действенность, выполнимость, однозначность 
 абсолютность, системность, однозначность 
К созидающим приемам относятся 
(*ответ*) убеждение, поощрение, внимание 
 возмущение, осуждение, наказание 
 параллельное педагогическое действие, предупреждение, приказание 
 ласковый упрек, намек, мнимое безразличие, ирония 
К средствам воспитания в узком смысле этого слова относят 
(*ответ*) книги, кинофильмы, произведения искусства 
 нотацию, замечание, выговор 
 дневник, журнал, характеристику 
 труд, игры, кружковую работу 
К. Роджерс стремился к созданию отношений, в которых он даже внутренне 
(*ответ*) никогда бы не оценивал другого человека 
 никогда бы не ограничивал бы другого человека 
 никогда бы не спорил с другим человеком 
 никогда бы не осуждал другого человека
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением:
С6Н6(ж) + 7 1/2 О2(г) = 6СО2(г) + 3Н2О(г) – 3135,6 кДж.
Вычислите теплоту образования жидкого бензола. Определите теплотворную способность жидкого бензола при условии, что стандартные условия совпадают с нормальными.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Тепловой эффект реакции равен:ΔHр-ции = ΣH0кон – ΣH0исх кДж/мольВ нашем случае ΔHр-ции = – 3135,6 кДж, найдем теплоту образования жидкого бензола:ΔHр-ции= 6·ΔH0СO2 + 3·ΔH0H2O  — ΔH0C6H6 – 7,5·ΔH0O2-ΔH0C6H6 = ΔHр-ции — 3·(-241,84) + 6·(- 393,51) – 7,5·0 = — 3135,6 — 3·(-241,84) + 6·(- 393,51) – 7,5·0 = — 49,02 кДж/мольΔH0C6H6 = 49,02 кДж/мольТеплотворная способность жидкого бензола вычисляется по формуле:QТ = ΔHр-ции · 1000 / ММ(бензола) = 78 г/мольQТ = – 3135,6· 1000 / 78 = — 4,02·104 кДж/кгТеплотворная способность жидкого бензола QТ = — 4,02·104 кДж/кг
Вопрос: Реакция окисления этилового спирта выражается уравнением:
С2Н5ОН(ж) + 3,0 О2(г) = 2СО2(г) + 3Н2О(ж).
Определить теплоту образования С2Н5ОН(ж), зная ΔН х.р. = — 1366,87 кДж. Напишите термохимическое уравнение. Определите мольную теплоту парообразования С2Н5ОН(ж) → С2Н5ОН(г), если известна теплота образования С2Н5ОН(г), равная  –235,31 кДж•моль-1.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Исходя из приведенных данных, запишем термохимическое уравнение:С2Н5ОН(ж) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 3Н2О(ж) + 1366,87 кДжТепловой эффект реакции равен:ΔHр-ции = ΣH0кон – ΣH0исх кДж/мольВ нашем случае ΔHр-ции = – 1366,87 кДж.Используя справочные данные теплот образования веществ,  найдем теплоту образования С2Н5ОН(ж):ΔHр-ции= 2·ΔH0СO2 + 3·ΔH0H2O  — ΔH0C2H5OH(ж) – 3·ΔH0O2– 1366,87 =2·(-393,51)+ 3·(-285,84)  — ΔH0C2H5OH – 3·0ΔH0C2H5OH(ж) = -277,36 кДж/мольΔH0C2H5OH(г) = ΔH0C2H5OH(ж) + ΔH0парообразованияΔH0парообразования = ΔH0C2H5OH(г) — ΔH0C2H5OH(ж) ΔH0парообразования = — 235,31 + 277,36 = 42,36 кДж/мольМы определили, что теплота образования С2Н5ОН(ж) равнаΔH0C2H5OH(ж) = -277,36 кДж/мольи мольная теплота парообразования С2Н5ОН(ж) → С2Н5ОН(г) равнаΔH0парообразования = 42,36 кДж/моль
Вопрос: Чем можно объяснить, что при стандартных условиях, невозможна экзотермическая реакция:
СО2 (г)+Н2 (г) ↔ СО (г)+Н2О (ж)?
Рассчитайте ΔG данной реакции. При каких температурах данная реакция становится самопроизвольной?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассчитаем ΔG данной реакции:ΔG = ΔH – TΔSДля этого сначала определим ΔH и ΔS реакции:ΔHр-ции = ΣH0кон – ΣH0исх кДж/мольИспользуя справочные данные стандартных энтальпий веществ, находим:ΔHр-ции= ΔH0H2O(ж) + ΔH0CO — ΔH0CО2 — ΔH0Н2  = -110,5 + (-285,8) – (393,5) — 0 = -2,8 кДж/мольΔSр-ции=ΣS0кон – ΣS0исх Дж/(моль·K)Аналогично, используя справочные данные стандартных энтропий веществ, находим:ΔSр-ции= ΔS0H2O(ж) + ΔS0CO — ΔS0CО2 — ΔS0Н2  = 197,5 + 70,1 — 213,7 — 130,52 = -76,6 Дж/(моль·K)Найдем энергию Гиббса при стандартных условияхΔGр-ции= ΔH – TΔS= -2,8 + 298 · 76,6 /1000 = 20 кДж/моль> 0,следовательно, реакция самопроизвольно не идет.Найдем при каких температурах данная реакция становится самопроизвольной.В состоянии равновесия ΔGр-ции= 0, тогдаT = ΔH/ΔS = -2,8/(-76,6·1000) = 36,6 К
Вопрос: Рассчитав на основании табличных данных ΔG и ΔS, определите тепловой эффект реакции:
2 NO (г) + Cl2 (г) ↔  2 NOCl(г).
Категория: школьный раздел
Ответы:
При постоянных температуре и давлении, изменение энергии Гиббса связано с энтальпией и энтропией выражением:
ΔG = ΔH – TΔS
На основании табличных данных рассчитаем ΔG и ΔS
ΔG0р-ции = Σ ΔG0прод — Σ ΔG0исх
ΔGр-ции = 2•ΔG0NOCl(г) — 2•ΔG0NO(г) — ΔG0Cl2(г)
ΔGр-ции = 2• 66,37 — 2• 89,69 – 0 = — 40,64 кДж/моль
ΔGр-ции < 0, значит реакция самопроизвольна.
ΔSр-ции=ΣS0кон – ΣS0исх Дж/(моль•K)
ΔSр-ции = 2•ΔS0NOCl(г) — 2•ΔS0NO(г) — ΔS0Cl2(г)
ΔSр-ции = 2• 261,6 — 2• 210,62 – 223,0 = -121,04 Дж/(моль•K)
Найдем ΔH:
ΔH = ΔG + TΔS
ΔH = — 40,64 + 298 • (-121,04/1000) = — 76,7 кДж/моль
Тепловой эффект реакции ΔH = — 76,7 кДж/моль
Вопрос: С чем  будет более интенсивно взаимодействовать газообразный хлористый водород (в расчете на 1 моль): с алюминием или с оловом? Ответ дайте, рассчитав ΔG0 обеих реакций. Продуктами реакций являются твердая соль и газообразный водород.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассчитаем ΔG0 для реакции взаимодействия газообразного хлористого водорода (в расчете на 1 моль) с алюминием
2Al(т) + 6HCl (г) = 2AlCl3 (т) + 3H2
ΔG0р-ции = Σ ΔG0прод — Σ ΔG0исх кДж/моль
ΔG0р-ции1 = 2•ΔG0AlCl3 (т) + 3•ΔG0H2 — 2•ΔG0Al (т) — 6•ΔG0HCl(г)
ΔG0р-ции1 = 2• (-636,8) + 3•0— 2•0— 6•(-95,27) = -701,98 кДж/моль
В реакции принимает участие 2 моль Al(т), тогда ΔGр-ции1 1 моля Al(т) равно
ΔG0р-ции 1 =  -701,98 / 2 = -350,99 кДж/моль
Рассчитаем ΔG0 для реакции взаимодействия газообразного хлористого водорода (в расчете на 1 моль) с оловом:
Sn(т) + 2HCl (г) = SnCl2(т) + H2
ΔG0р-ции2 =ΔG0SnCl2 (т) + ΔG0H2 — ΔG0Sn (т) — 2•ΔG0HCl(г)
ΔG0р-ции 2 = -288,4 + 0- 0- 2•(-95,27) = -97,86 кДж/моль
Обе реакции имеют ΔG0<0, поэтому они протекают самопроизвольно в прямом направлении, но более интенсивно взаимодействовать газообразный хлористый водород  будет с алюминием, т.к
ΔG0р-ции 1 ˂ ΔG0р-ции 2
Вопрос: Не прибегая к вычислениям, определите, какие знаки (>0, <0, ≅0) имеют ΔG, ΔH и ΔS для протекающей в прямом направлении реакции:
4 НBr (г) +  O2(г) ↔ 2 H2O(г) + 2 Br2 (г)
Как повлияет повышение температуры на направленность химической реакции?
Категория: школьный раздел
Ответы:
При постоянных температуре и давлении изменение энергии Гиббса связано с энтальпией и энтропией выражением:
ΔG = ΔH – TΔS
Энтропия – мера беспорядочности системы. Значение энтропии тем больше, чем больше беспорядок в системе (больше газообразных веществ). В данной реакции количество молей газов в правой части равно – 5, а в левой – 4, значит энтропия системы уменьшается ΔS˂0.
По условию задачи реакция протекает в прямом направлении, следовательно ΔG˂0.
В обычных условиях TΔS ˂˂ ΔH, поэтому в данном случае ΔH˂0 – реакция экзотермическая.
При повышении температуры может настать момент, когда значения TΔS и ΔH станут одинаковыми, тогда система придет в равновесие ΔG=0. Если температуру повысить значительно, то будет преобладать энтропийный фактор TΔS, тогда реакция самопроизвольно протекать уже не будет ΔG>0.
Вопрос: При установлении равновесия Fe2O3 (т) + 3CO (г) = 2Fe (т) + 3CO2 (г) концентрация [CO] = 1 моль/л и [CO2] = 2 моль/л. Вычислите исходную концентрацию [CO]исх, если начальная концентрация CO2 равна нулю.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe2O3 (т) + 3CO (г) = 2Fe (т) + 3CO2 (г)
3 моля СО2 образуется, если в реакцию вступают 3 моля СО,
2 молей СО2    —   х
х = 2 моль,   ⇒ исходная концентрация  [CO]исх = [CO]pавн + 2 моль = 1 + 2 = 3 моль.
Вопрос: Рассчитайте скорость реакции между растворами хлорида калия и нитрата серебра, концентрации которых составляют соответственно 0,2 и 0,3 моль/л, а k=1,5∙10-3л∙моль-1∙с-1
Категория: школьный раздел
Ответы:
AgNO3 + KCl = AgCl↓ + K NO3
Скорость прямой реакции равна:
v = k•[AgNO3]•[KCl]
v = 1,5∙10-3 • 0,2 • 0,3 = 9•10-5  моль/л•с
Таким образом скорость реакции равна v = 9•10-5  моль/л•с
Вопрос: Как следует изменить концентрацию кислорода, чтобы скорость гомогенной элементарной реакции:   2 NО(г)+O2(г) → 2 NО2(г) не изменилась при уменьшении концентрации оксида азота (II) в 2 раза?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 NО(г) +O2(г) → 2 NО2(г)
Скорость прямой реакции равна:
υ1 = k•[NO]^2•[O2]
При уменьшении концентрации NО в 2 раза скорость прямой реакции станет равной:
υ2 = k•[1/2NO]^2•[O2] = 1/4•k•[NO]^2•[O2]
т.е. скорость реакции уменьшится в 4 раза:
υ2 /υ1= 1/4•k•[NO]^2•[O2] / k•[NO]^2•[O2] = 4
Чтобы скорость реакции не изменилась концентрацию кислорода надо увеличить в 4 раза.
При условии, что υ1= υ2
1/4•k•[NO]^2 •х[O2] = k•[NO]^2•[O2]
х = 4
Вопрос: При увеличении температуры с 30 до 45оС скорость гомогенной реакции повысилась в 20 раз. Чему равна энергия активации реакции?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Применяя уравнение Аррениуса, получим:
ln 20 = Ea/8,31 • (1/303 – 1/318),
отсюда
Ea = 160250 Дж = 160,25 кДж
Вопрос: К. Роджерс считал, что для учителя важнее 
(*ответ*) настоящее ребенка 
 прошлое и будущее ребенка 
 будущее воспитанника 
 прошлое ученика 
Катарсис - это метод 
(*ответ*) исповеди 
 духовного совершенства 
 самоанализа 
 анализа душевного состояния другого человека 
Конгруэнтность - это полное соответствие 
(*ответ*) самому себе 
 конкретной группе 
 обществу 
 близкому человеку 
Креативность представляет собой способность педагога к 
(*ответ*) творчеству 
 самоанализу 
 пониманию учащихся 
 активной деятельности 
Лишний из названных методов (в классификации Т. А. Ильиной, И. Т. Огородникова) - убеждения, внушения, организации деятельности, стимулирования поведения школьников - метод 
(*ответ*) внушения 
 организации деятельности 
 стимулирования 
 убеждения 
Лишний из перечисленных К. Роджерсом древнейших методов влияния на человека (метод приказов и запретов, увещевание, метод «кнута и пряника», внушение, катарсис, советы и рекомендации, «интеллектуализированная интерпретация») - 
(*ответ*) метод «кнута и пряника» 
 катарсис 
 увещевание 
 «интеллектуализированная интерпретация» 
М. Бубер считал целью воспитания 
(*ответ*) сохранение человеческого облика 
 выполнение социального заказа общества 
 формирование психологически здоровой личности 
 формирование нравственно здоровой личности 
Мероприятие - организованное действие коллектива, направленное на 
(*ответ*) достижение каких-либо воспитательных целей 
 достижение успеха воспитательной деятельности 
 развитие различных сторон личности учащихся 
 получение учащимися новой информации 
Метод воспитания в переводе с греческого означает 
(*ответ*) путь 
 способ 
 направление 
 средство 
Метод поощрения включает такие приемы, как 
(*ответ*) одобрение, похвала, благодарность 
 неожиданность, забота, доверие 
 демонстрация, агитация, пример 
 внушение, разъяснение, беседа 
Недостатком метода «советы и рекомендации» является 
(*ответ*) оказание давления на ученика 
 ограниченная возможность использования чужих советов 
 некомпетентность педагога 
 неточность формулирования советов или рекомендаций 
Об эффективности воспитательной деятельности судят в двух аспектах - 
(*ответ*) результативном и процессуальном 
 личностно-ориентированном и социально-ориентированном 
 морально-этическом и художественно-эстетическом 
 практическом и теоретическом
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Константа скорости реакции омыления уксусноэтилового эфира: СН3СООС2Н5(р-р) + КОН(р-р)→СН3СООК (р-р)+С2Н5ОН(р-р) равна 0,1 л/моль∙мин. Начальная концентрация уксусноэтилового эфира была равна 0,01 моль/л, а щелочи – 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и в тот момент, когда концентрация эфира станет равной 0,008 моль/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
СН3СООС2Н5(р-р) + КОН(р-р)→СН3СООК (р-р) +С2Н5ОН(р-р)
Скорость прямой реакции равна:
υнач = k•[СН3СООС2Н5]•[КОН]
υнач = 0,1•0,01•0,05 = 5•10-5 моль/л•мин
В тот момент, когда концентрация эфира станет равной 0,008 моль/л, его расход составит
[СН3СООС2Н5]расход = 0,01 – 0,008 = 0,002 моль/л
Значит, в этот момент щелочи также израсходовалось [КОН]расход = 0,002 моль/л и ее концентрация станет равной
[КОН]кон = 0,05 – 0,002 = 0,048 моль/л
Вычислим скорость реакции в тот момент, когда концентрация эфира станет равной 0,008 моль/л, а щелочи 0,048 моль/л
υкон = 0,1•0,008•0,048 = 3,84•10-5 моль/л•мин
Вопрос: Как следует изменить объем реакционной смеси системы:
8NH3(г) + 3Br2(ж)→6NH4Br(к) + N2(г), чтобы скорость реакции уменьшилась в 60 раз?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Чтобы уменьшить скорость реакции необходимо увеличить объем системы, т.е. уменьшить давление и, тем самым, уменьшить концентрацию газообразного компонента — NH3. Концентрация Br2 при этом останется постоянной.
Начальная скорость прямой реакции была равна:
υ1= k•[NH3]8•[Br2]
при увеличении концентрации аммиака скорость прямой реакции стала равной:
υ2= k•[x•NH3]8•[Br2] = k•x8•[NH3]8•[Br2]
υ2/ υ1 = k•x8•[NH3]8•[Br2]/k•[NH3]8•[Br2] = 60
После сокращения всех постоянных, получаем
x8 = 60
x = 1,66
Таким образом, чтобы уменьшить скорость реакции в 60 раз, надо увеличить объем в 1,66 раз.
Вопрос: Как повлияет на выход хлора в системе:
4HCl(г) +O2(г) ↔2Cl2(г) + 2H2О(ж); ΔНо298 =−202,4кДж
а) повышение температуры; b) уменьшение общего объема смеси; c) уменьшение концентрации кислорода; d) введение катализатора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
4HCl(г) +O2(г) ↔2Cl2(г) + 2H2О(ж); ΔНо298 =−202,4кДж
a.    ΔНо298 ˂ 0, следовательно, реакция экзотермическая, поэтому, согласно принципу Ле-Шателье, при повышении температуры равновесие сместится в сторону образования исходных веществ (влево), т.е. выход хлора уменьшится.
b.    При уменьшении давления, равновесие смещается в сторону реакции, идущей с увеличением числа молекул газообразных веществ. В данном случае в равновесие смещается сторону образования исходных веществ (влево), т.е. выход хлора также уменьшится.
c.    Уменьшение концентрации кислорода также будет способствовать смещению равновесия влево и уменьшению выхода хлора.
d.    Внесение катализатора в систему приводит к увеличению скорости как прямой, так и обратной реакций. При этом, изменяется скорость достижения состояния равновесия, но при этом константа равновесия не меняется и смещения равновесия не происходит. Выход хлора останется неизменным.

а) выход хлора уменьшится - прямая реакция идет с выделением тепла (ΔНº <0). По принципу Ле-Шателье, при нагревании равновесие сместится в ту сторону, где тепло поглощается (чтобы уменьшить воздействие), поэтому равновесие сместится в сторону обратной реакции.; 
б) выход хлора увеличится - в прямой реакции из 5 моль газа получаются только 4 моль газа, давление снижается. При уменьшении объема смеси давление газа повысится, и по принципу Ле-Шателье для уменьшения внешнего воздействия система ускорит реакцию, в которой давление снижается - т.е. прямую реакцию.; 
в) выход хлора уменьшится - по принципу Ле-Шателье, при понижении конц-и О2 равновесие сместится в сторону обратной реакции, в которой образуется О2 и его конц-я увеличивается.; 
д) выход хлора не изменится, катализатор в равной степени повышает скорости обеих реакций - прямой и обратной.
Вопрос: В системе: PCl5 ↔ PCl3 + Cl2 равновесие при 500 оС установилось, когда исходная концентрация PCl5, равная 1 моль/л, уменьшилась до 0,46 моль/л. Найдите значение константы равновесия при указанной температуре.
Категория: школьный раздел
Ответы:
PCl5 ↔ PCl3 + Cl2
Запишем выражение для константы равновесия:
К = [PCl3]•[Cl2] ̸ [PCl5]
Найдем количество PCl5, которое расходуется на образование PCl3 и Cl2 и их равновесные концентрации.
[PCl5]расход = 1 – 0,46 = 0,54 моль/л
Из уравнения реакции:
Из 1 моль PCl5 образуется 1 моль PCl3
Из 0,54 моль PCl5 образуется x моль PCl3
x = 0,54 моль
Аналогично, из 1 моль PCl5 образуется 1 моль Cl2
из 0,54 моль PCl5 образуется у моль Cl2
у = 0,54 моль
К = 0,54•0,54/0,46 = 0,63.
Вопрос: Константа равновесия реакции: СОСl2(г) ↔ СО(г)+С12(г) равна 0,02. Исходная концентрация СОCl2 составила 1,3 моль/л. Рассчитайте равновесную концентрацию Сl2. Какую исходную концентрацию СОCl2 следует взять, чтобы увеличить выход хлора в 3 раза?
Категория: школьный раздел
Ответы:
СОСl2(г) ↔ СО(г)+С12(г)
Запишем выражение для константы равновесия:
К = [СО]•[Cl2] ̸ [СОСl2]
Пусть [СО]равн = [Cl2]равн = х, тогда
[СОСl2]равн = 1,3 – х
Подставим значения в выражение для константы равновесия
0,02 = х•х/(1,3 — х)
Преобразим выражение в квадратное уравнение
х2 + 0,02х – 0,026 = 0
Решая уравнение, находим
х = 0,15
Значит, [СО]равн = [Cl2]равн = 0,15 моль/л
Увеличив выход хлора в 3 раза получим:
[Cl2]равн = 3•0,15 = 0,45 моль/л
Исходная концентрация [СОСl2]исх2 при этом значении Cl2 равна:
[СОСl2]равн2 = 0,45•0,45/0,02 = 10,125 моль/л
[СОСl2]исх2 = 10,125 + 0,45 = 10,575 моль/л
Таким образом, чтобы увеличить выход хлора в 3 раза, исходная концентрация СОCl2 должна быть равна [СОСl2]исх2 = 10,575 моль/л

Если предположить, что [Сl2]нач.=[СО]нач.=0, то:
Кс=[СО][Сl2]/[СОСl2] = [Сl2]²/[СОСl2]=0,02
СОСl2(г) ⇆ СО(г) + Сl2(г)
1 . . . . . . . . . . . . . . . 1 — отношение кол-в вещ-в в реакции
1,3 . . . . . . . . . . . . . .0 — нач. конц-и вещ-в С0 (моль/л)
–х . . . . . . . . . . . . . +х — изменение конц-и соотв. отношению кол-в вещ-в ΔС (моль/л) 
1,3–х . . . . . . . . . . . .х — равновесные конц-и Ср (моль/л)
х²/(1,3–х) = 0,02
х²= 0,02(1,3–х)
х² + 0,02х – 0,026 = 0
[Сl2]равн.=х=0,1516 моль/л
Для увеличения выхода хлора в 3 раза:
[СОСl2]равн.=[Сl2]²/0,02 = (0,1516∙3)²/0,02 = 10,34 моль/л
[СОСl2]исх. = Ср + ΔС = 10,34 + 0,1516∙3 = 10,80 моль/л
Вопрос: Равновесие в системе H2(г)+ I2(г)↔ 2HI(г) установилось при следующих концентрациях участников реакции: HI – 0,05 моль/л, водорода и иода – по 0,01 моль/л. Как изменятся концентрации водорода и иода при повышении концентрации HI до 0,08 моль/л?
Категория: школьный раздел
Ответы:
H2(г)+ I2(г)↔ 2HI(г)
Найдем значение константы равновесия данной реакции:
К = [HI]2  ̸ [H2] •[I2]
К = 0,05 2  ̸ 0,01 • 0,01 = 25
При увеличении концентрации HI до 0,08 моль/л, равновесие сместится в сторону образования исходных веществ.
Из уравнения реакции видно, что образуется 2 моль HI, 1 моль H2 и 1 моль I2.
Обозначим новые равновесные концентрации через неизвестную х.
[HI]равн2 = 0,08 — 2х
[H2]равн2 = [I2]равн2 = 0,01 + х
Найдем х с помощью выражения для константы равновесия:
К = (0,08 — 2х) 2  ̸ [(0,01 + х) • (0,01 + х)] = 25
Решая уравнения находим:
х = 0,004
[H2]равн2 = [I2]равн2 = 0,01 + 0,004 = 0,0014 моль/л

Кр=[HI]² / ([H2]∙[I2]) = 0,05² / 0,01² = 25
При повышении концентрации HI равновесие сдвинется в сторону обратной реакции, поэтому до установления нового равновесия концентрации H2 и I2 увеличатся на х моль/л, а концентрация HI уменьшится на 2х моль/л. При этом Кр не изменится.
Кр=(0,08-2х)² / (0,01+х)² = 25
х=0,0043 моль/л
Т.о., равновесные концентрации H2 и I2 увеличатся на 0,0043 моль/л и станут 0,0143 моль/л, а равновес. концентрация HI уменьшится на 0,0043∙2=0,0086 моль/л и станет 0,0714 моль/л.
Вопрос: Для реакции: FeO(к) + CO(г)↔Fe(к) + CO2(г) константа равновесия при 1000оС равна 0,5. Начальные концентрации СО и СО2 были соответственно равны 0,05 и 0,01 моль/л. Найдите их равновесные концентрации
Категория: школьный раздел
Ответы:
FeO(к) + CO(г)↔Fe(к) + CO2(г)
Запишем выражение для константы равновесия:
К = [СО2] ̸ [СО]
Пусть равновесные концентрации равны:
[СО]равн = (0,05 – х) моль/л
[СО2]равн = (0,01 + х) моль/л
Подставим значения в выражение для константы равновесия:
К = (0,01 + х)/(0,05 – х) = 0,5
Решая уравнение, найдем х:
х = 0,01
[СО]равн = 0,05 – 0,01 = 0,04 моль/л
[СО2]равн = 0,01 + 0,01 = 0,02 моль/л
Вопрос: К 150 г 20% раствора сахарозы добавили 45 г глюкозы. Рассчитайте массовые доли углеводов в новом растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вначале сахарозы было 30 г:
20 г сахарозы содержится в 100 г раствора
х г  —    в 150 г
х =30 г
После прибавления глюкозы:
mобщ = m (сахарозы) + m (глюкозы) = 150 + 45 = 195 г
m раствора стала 195 г
Найдем полученные массовые доли сахарозы и глюкозы:
30 г сахарозы содержится в 195 г раствора
х г   —    в 100 г
х =15,4
ω2 (сахарозы) = 15,4%:
45 г глюкозы содержится в 195 г раствора
х г   —    в 100 г
х =  23,1
ω2 (глюкозы) = 23,1%
Вопрос: Для нейтрализации 20 мл 0,1 н раствора кислоты потребовалось 6 мл раствора едкого натра. Определить нормальную концентрацию раствора едкого натра.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Согласно закону эквивалентов при нейтрализации в точке эквивалентности действует равенство, называемое Золотым правилом аналитики:
СН1×V1 = СН2×V2
0,1×20 = СН2×6
СН2 = 0,3 н.
Вопрос: Нормальная концентрация раствора KNO3 равна 0,2 моль/л. Найти процентную концентрацию раствора KNO3 и молярную концентрацию раствора KNO3. Плотность раствора принять раной 1 г/мл.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найдем молярную массу и молярную массу эквивалента KNO3.
В данном случае, они совпадают.
М (KNO3) = 39+14+(16×3) = 101 г/моль
Найдем массу KNO3, содержащуюся в его 0,2 н. растворе:
1 н раствор KNO3 содержит – МЭ KNO3 в 1000 мл
Т.е. 1 н – 101 г
0,2 н.  – х г
х = 20,2 г
Теперь вычислим молярную концентрацию
1М раствор KNO3 содержит – М KNO3 в 1000 мл
Т.е. 1 М – 101 г
х – 20,2 г
х = 0,2 моль/л
Таким образом, Сн = См = 0,2 моль/л
Далее находим процентную концентрацию.
Сначала необходимо рассчитать массу раствора объемом 1000 мл.
m = ρ×V = 1×1000 = 1000 г
тогда, решая пропорцию, находим:
20,2 г KNO3 содержится – в 1000 г раствора
х г    –  в 100 г раствора
х = 2,02 г
ω = 2,02%
Вопрос: Одна из главных идей Я. Корчака состоит в необходимости соблюдать право ребенка 
(*ответ*) быть тем, кто он есть 
 на получение среднего образования 
 учиться в соответствии со своими интересами и возможностями 
 принимать самостоятельные решения 
Одним из главных условий предупреждения нежелательных, неконструктивных конфликтов в школе является 
(*ответ*) организация плодотворных отношений учителя с учащимися 
 наличие дисциплины в школе 
 воспитанность учащихся 
 владение учителем педагогической техникой 
Опасность использования метода внушения состоит в 
(*ответ*) отрицании реально существующих проблем 
 игнорировании индивидуальных особенностей воспитанника 
 давлении на личность воспитанника 
 ослаблении индивидуальной воли 
Основная идея М. Монтессори - 
(*ответ*) «помоги мне это сделать самому» 
 создание «ситуации успеха» 
 «учение без принуждения» 
 «учение с увлечением» 
Основными факторами воспитания являются 
(*ответ*) наследственность, среда и воспитание 
 сверстники, семья, учителя 
 среда, школа и социальная ситуация 
 природа, социум и семья 
Педагогическая деятельность - это деятельность, направленная на 
(*ответ*) создание условий успешного развития детей 
 формирование убеждений и привычек поведения в социуме 
 формирование всесторонне развитой личности 
 формирование навыков нравственного поведения 
По мнению А. Адлера, любой авторитет, который не признан спонтанно, а навязывается силой, является 
(*ответ*) фальшивкой 
 кнутом 
 диктатом 
 безумством 
По мнению В. А. Сухомлинского, наказание 
(*ответ*) огрубляет человеческую душу 
 вызывает у ребенка агрессивную реакцию 
 предотвращает возможность совершения в дальнейшем неблаговидных поступков 
 взывает к совести ребенка 
По мнению И. Канта, целью воспитания является 
(*ответ*) развитие в каждом индивиде всего того совершенства, на которое он способен 
 развитие личности в соответствии с ее предназначением 
 формирование личности, живущей по законам своей эпохи и своего общества 
 формирование личности, соблюдающей «золотое правило нравственности» 
По мнению К. Д. Ушинского, воспитание есть 
(*ответ*) передача определенных убеждений ребенку 
 формирование определенных отношений ребенка к себе, окружающим, миру 
 формирование системы знаний о правилах и нормах общественной жизни 
 передача определенных культурных ценностей ребенку 
По мнению С. Л. Соловейчика, учителя-профессионала невозможно научить 
(*ответ*) смотреть на ребенка добрыми глазами 
 адекватно реагировать на негативные проступки ученика 
 устанавливать контакт с ребенком 
 понимать внутренний мир ребенка 
По представлению А. Маслоу, цель образования и предмет обучения - 
(*ответ*) человек 
 межличностные отношения 
 социум 
 окружающий мир
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Вычислите молярную и молярную концентрацию эквивалента 20 % раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/мл.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найдем массу раствора
mр-ра = V•ρ = 1000 • 1,178 = 1178 г.
Найдем массу CaCl2, содержащуюся в 1178 г. 20 % раствора
20 г CaCl2 содержится в 100 г раствора
х г    —  в 1178 г раствора
х = 235,6 г.
Молярность определим с помощью соотношения:
См = n/V
n = m/M = 235,6/111 = 2,1 моль
M(CaCl2) = 40+35,5•2 = 111 г/моль
См = 2,1/1 = 2,1 М
Молярная концентрация эквивалента определяется с помощью соотношения:
Сн = nэ/V
Мэ = fэкв• М(CaCl2) = 1/2•111 = 55,5 г/моль
nэ = m/ Мэ = 235,6/55,5 = 4,2 моль
Сн = 4,2/1 = 4,2 н
Вопрос: Чему равна нормальность 30% раствора NaOH плотностью 1,328 г/мл? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую долю полученного раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найдем массу NaOH, содержащуюся в 1328 г. 30 % раствора используя формулу:
ω(NaOH) = m (NaOH)/m
mр-ра = V•ρ = 1000 • 1,328 = 1328 г.
m(NaOH) = ω(NaOH) • m = 0,3 • 1328 = 398,4 г.
Найдем Молярную концентрацию эквивалента или нормальность:
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 г/моль
Сн = nэ/V
Мэ = fэкв• М(NaOH) = 1•40 = 40 г/моль
nэ = m/ Мэ = 398,4/40 = 9,96 моль
Сн = 9,96/1 = 9,96 н
Найдем массу раствора после прибавления 5 л воды:
m2 = 1328 + 5000 = 6328 г
Далее находим процентную концентрацию или массовую долю вещества.
ω2(NaOH) = m (NaOH)/m2 = 398,4/6328 = 0,063 или 6,3 %
Вопрос: К 3 л 10 % раствора HNO3 плотностью 1,054 г/мл прибавили 5 л 2 % раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/мл. Вычислите массовую долю в процентах и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 8 л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найдем массу растворов объемом 3 л и 5 л
m1= V1•ρ = 3000•1,054 = 3162 г
m2= V2•ρ = 5000•1,009 = 5045 г
Найдем массу HNO3, содержащуюся в 3162 г. 10 % раствора
10 г HNO3 содержится в 100 г ее раствора
х1 г   —  в 3162 г раствора
х1 = 316,2 г
Найдем массу HNO3, содержащуюся в 5045 г. 2 % раствора
2 г HNO3 содержится в 100 г ее раствора
х2 г   —  в 5045 г раствора
х2 = 100,9 г
При смешивании:
m (HNO3) = 316,2+100,9 = 417,1 г
mр-ра (HNO3) = 3162+5045 = 8207 г
Найдем Молярность
См = n/V
n = m/M = 417,1/63 = 6,62 моль
M(HNO3) = 1+14+16•3 = 63 г/моль
См = 6,62/1 = 6,62 М
ω(HNO3) = m (HNO3)/mр-ра = 417,1/8207 = 0,05 или 5 %
Вопрос: Определить молярность, нормальность, моляльность и титр 4 % раствора FeSO4 объем которого равен 1,5 л, плотность 1037 кг/м3
Категория: школьный раздел
Ответы:
M (FeSO4) = 56+32+16•4 = 152 г/моль
Мэ = fэкв• М(FeSO4) = 1/2•152 = 76 г/моль
Найдем m раствора объемом 1,5 л
m = V•ρ = 1,5•10-3 •1037 = 1,56 кг
Найдем m 4 % раствора
m(FeSO4) = ω(FeSO4) • mр-ра = 0,04•1,56 = 0,0624 кг = 62,4 г
Найдем молярность, которая определяется как количество молей растворенного вещества в одном литре раствора
n = m/М = 62,4/152 = 0,41 моль
См = n/V = 0,41/1,5 = 0,274 М
Найдем нормальность:
nэ = m/Мэ = 62,4/76 = 0,82 моль
Сн = nэ/V = 0,82/1,5 = 0,547 н
Моляльная концентрация равна:
b (x) = n(x)/m
Масса растворителя равна: mH2O = 1560-62,4 = 1497,6 г = 1,5 кг
b (FeSO4) = n(FeSO4)/m = 0,41/1,5 = 0,27 моль/кг
Титр определим следующим образом:
Т (х) = m (х)/V
Т (FeSO4) = m (FeSO4)/V = 62,4/1500 = 0,0416 г/мл
Вопрос: Сколько граммов раствора с массовой долей серной кислоты 96% необходимо влить в 1 л воды, чтобы получить раствор с массовой долей 10%
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для решения данной задачи используем правило креста.
Чистый растворитель (воду) можно представить как раствор с массовой долей растворенного вещества 0%
Определим m раствора с ω (H2SO4) = 96%, который надо влить в 1 л воды:
10 г H2SO4 надо влить в 86 г воды
х г   —    1000 г
х = 116,28 г
m (р-ра H2SO4) = 116,28 г
Вопрос: Сколько мл 0,5 М и 0,1 М растворов азотной кислоты следует взять для приготовления 1000 мл 0,2 М раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
По правилу креста, определяем в каких соотношениях следует взять 0,5 М и 0,1 М растворы азотной кислоты, чтобы получить раствор заданной концентрации:
V0.5/V0.1 = 0,1/0,3 = 1/3
Взяв 0,1 л и 0,3 л исходных растворов, получим 0,4 л 0,2 М раствора HNO3, но по условию задачи нужно получить 1 л. Для этого разделим 1 л на две части в соотношении 1:3, составив пропорции:
Для 0,5 М раствора HNO3
из 0,1 л 0,5 М раствора получим 0,4 л 0,2 М р-ра HNO3
х1 л    —    1 л
х1 = 0,25 л
Для 0,1 М раствора HNO3
из 0,3 л 0,5 М раствора получим 0,4 л 0,2 М р-ра HNO3
х2 л    —    1 л
х2 = 0,75 л
Вопрос: Напишите уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах между серной кислотой и гидроксидом калия
Категория: школьный раздел
Ответы:
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O2H+ + SO42- + 2K+ + 2OH— = 2K+ + SO42- + 2H2O2H+ + 2OH— = 2H2O
Вопрос: Напишите все возможные уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах между следующим кислотами и основаниями: NaOH, Mg(OH)2, Н2SO3, H3PO4
Категория: школьный раздел
Ответы:
NaOH + H2SO3 = NaHSO3 + H2O гидросульфит натрияNa+ + OH— = Na+ + HSO3— + H2OH2SO3 + OH— = HSO3— + H2O2NaOH + H2SO3 = Na2SO3 + 2H2O  сульфит натрия2Na+ + 2OH— + H2SO3 = 2Na+ + SO32- + 2H2O2OH— + H2SO3 = 2H2O + SO32-NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O дигидрофосфат натрияNa+ + OH— + H+ + H2PO4— = Na+  + H2PO4— + H2OOH— + H+ = H2O2NaOH + H3PO4 =  Na2HPO4 + 2H2O   гидрофосфат натрия2Na+ + 2OH— + 2H+ + HPO42- = 2Na+ + HPO42- + 2H2O2OH— + 2H+ = 2H2O3NaOH + H3PO4 =  Na3PO4 + 3H2O   фосфат натрия3Na+ + 3OH— + 3H+ + PO43- = 3Na+ + PO43- + 3H2O3OH— + 3H+ = 3H2OMg(OH)2 ¯ + 2H2SO3 = Mg(HSO3)2 + 2H2O   гидросульфит магнияMg (OH)2 + 2H2SO3 = Mg2+ + 2HSO3— + 2H2O  (H2SO3 не диссоциирует, так как является слабой кислотой)Mg(OH)2¯ + H2SO3 = MgSO3¯ + 2H2O   сульфит магнияMg(OH)2¯ + 2H3PO4 = Mg(H2PO4)2 + 2H2O  дигидрофосфат магнияMg (OH)2 + 2H+ + 2H2PO4— = Mg2+ + 2H2PO4— + 2H2OMg (OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OMg(OH)2¯ + H3PO4 = MgHPO4 + 2H2O  гидрофосфат магнияMg (OH)2 + 2H+ + HPO42- = Mg2+ + HPO42- + 2H2OMg (OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O3Mg(OH)2¯ + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2¯ + 6H2O  фосфат магния3Mg(OH)2¯ + 6H+ + 2PO43- = Mg3(PO4)2¯ + 6H2O
Вопрос: Составьте по три молекулярных уравнений реакций, которые выражаются ионно – молекулярными уравнениями:
а) Mg2+ + CO32- = MgCO3
б) H+ + OH— = H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Mg2+ + CO32- = MgCO3MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3 + 2NaClMgSO4 + K2CO3 = MgCO3 + K2SO4Mg(NO3)2 + (NH4)2CO3 = MgCO3 + 2NH4NO3б) H+ + OH— = H2OHCl + NaOH = NaCl + H2OHNO3 + NH4OH = NH4NO3 + H2OCH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O
Вопрос: Вычислить концентрацию ионов ОН— и NH4+ в 0,5 М растворе NH4OH, если константа диссоциации К = 1,8×10-5.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Концентрация каждого иона равна произведению степени диссоциации α на общую концентрацию электролита С, т.е.[OH—] = [NH4+] = α·Cα = (K/C)1/2,таким образом[OH—] = [NH4+] = (K·C)1/2 = (1,8×10-5·0,5)1/2 = 0,003 M
Вопрос: По представлению К. Роджерса, задача учителя - создать в классе атмосферу 
(*ответ*) помогающую возникновению учения 
 творческую 
 благоприятную для развития учащихся 
 комфортную для каждого ученика 
По представлениям К. Роджерса, к современным методам воспитательного влияния на личность школьников относятся консультирование, _, создание благоприятной психосоциальной среды 
(*ответ*) организация плодотворных отношений с учащимися 
 катарсис 
 индивидуальный подход к учащимся 
 беседы с учащимися 
По словам А. Н. Леонтьева, деятельность воспитывает, если она 
(*ответ*) личностно значима для детей 
 приводит к успеху 
 является общественно полезной 
 носит творческий характер 
По словам В. А. Сухомлинского, воспитание без дружбы с ребенком, без духовной общности с ним можно сравнить с 
(*ответ*) блужданием в потемках 
 бездонной бочкой 
 пустым сосудом 
 с криком вопиющего в пустыне 
По форме предъявления требования подразделяются на 
(*ответ*) прямые и косвенные 
 конкретные и неопределенные 
 открытые и закрытые 
 обязательные и необязательные 
Под принципами воспитания понимаются 
(*ответ*) утверждения, основанные на законах развития личности 
 закономерности воспитательной деятельности 
 педагогические аксиомы 
 педагогические идеи 
Познавательной деятельности учащихся соответствуют такие формы, как 
(*ответ*) лектории, экскурсии, олимпиады 
 прогулки, поездки, вечера отдыха 
 учебно-производственный труд, трудовой десант 
 художественные конкурсы, классные праздники, «огоньки» 
Понятие КТД - коллективной творческой деятельности - ввел 
(*ответ*) И. П. Иванов 
 К. Д. Ушинский 
 В. А. Сухомлинский 
 А. С. Макаренко 
Поощрение должно быть естественным следствием 
(*ответ*) поступка ученика 
 позитивных взаимоотношений учителя и ученика 
 коллективного мнения 
 стремления получить благодарность 
Представление о гармонически развитой личности как цели воспитания было сформулировано в 
(*ответ*) марксизме 
 экзистенциальной философии 
 гуманистической психологии и педагогике 
 классической немецкой философии 
При оказании доверия воспитаннику не следует 
(*ответ*) напоминать о негативных проступках ученика 
 рассчитывать на ответное доверие ученика 
 рассматривать воспитанника как ответственную личность 
 полностью полагаться на искренность и честность ученика 
При реализации метода «интеллектуализированная интерпретация» педагог стремится 
(*ответ*) объяснить ученику причины его поведения 
 проигрывать с учеником различные варианты развития педагогической ситуации 
 прогнозировать дальнейшее развитие педагогической ситуации 
 выяснить у ученика причины его поведения
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Сколько граммов ионов Ва2+ содержится в 200 мл насыщенного раствора карбоната бария, если ПРВаСО3 = 8×10-9.
Категория: школьный раздел
Ответы:
BaCO3 ↔ Ba2+ + CO32-осадок  растворВыразим ПР (BaCO3) через растворимость S. По уравнению в насыщенном растворе содержится S моль/л ионов Ва2+ и S моль/л ионов СО32-. ОтсюдаПР (ВаСО3) = [Ва2+]×[СО32-] = S×S = S2Так как [Ва2+] = S, Mr (Ba) = 137 г/моль, то в 0,2 л содержитсяm = 8,94×10-5×137×0,2 = 0,0024 ионов Ва2+
Вопрос: Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
 а) хлоридом кобальта и сульфидом калия;
 б)гидросиликатом калия и гидроксидом калия.
 Чему равна концентрация каждого иона в насыщенном растворе сульфида серебра?
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) CoCl2 + K2S = CoS↓ + 2KClCo2+ + 2Cl— + 2K+ + S2- = CoS↓ + 2K+ + 2Cl—Co2+ + S2- = CoS↓б) KHSiO3 + KOH = K2SiO3 + H2OK+ + HSiO3— + K+ + OH— = 2K+ + SiO32- + H2OHSiO3— + OH— = SiO32- + H2O
Вопрос: Чему равна концентрация каждого иона в насыщенном растворе сульфида серебра?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ag2S ↔ 2Ag+ + S2-Для нахождения концентрации каждого иона воспользуемся выражением для произведения растворимости сульфида серебра.ПР = [Ag+]2·[S2-]Обозначим [Ag+] = 2х, [S2-] = х, тогдаПР = (2х)2·х = 4x3Подставляя в уравнение значение ПР (табличные данные), найдем х:1,56·10-10 = 4х3х = 3,4·10-4таким образом,[Ag+] = 2·3,4·10-4 = 6,8·10-4[S2-] = 3,4·10-4

Ag2S ↔ 2Ag+ + S2-

Для нахождения концентрации каждого иона воспользуемся выражением для произведения растворимости сульфида серебра.

ПР = [Ag+]2·[S2-]

Обозначим [Ag+] = 2х, [S2-] = х, тогда

ПР = (2х)2·х = 4x3

Подставляя в уравнение значение ПР (табличные данные), найдем х:
1,56·10-10 - это значение хлорида серебра, а надо сульфида серебра 6.3*10-50
х = 2.5*10-17, тогда [Ag+] = 5,01*10-17
Вопрос: Какое из веществ: гидрокарбонат калия, сульфат кадмия, гидроксид бария будет взаимодействовать с серной кислотой? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Взаимодействие веществ возможно, если в результате реакции образуется неэлектролит нерастворимое или газообразное соединение.Из трех предложенных веществ с серной кислотой будет взаимодействовать только гидроксид бария. Протекает реакция нейтрализации с образованием осадка и воды.Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2OBa2+ + 2OH— + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O
Вопрос: В растворе хлорноватистой кислоты концентрации 0,1 М степень диссоциации равна 0,025 %. При какой концентрации раствора степень диссоциации увеличится в три раза?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найдем значение константы диссоциации при С = 0,1 МK = α2C1/(1-α)K = 0,0002520,1/(1-0,00025) = 6,25·10-9Найдем концентрацию раствора при которой степень диссоциации увеличится в три разаα = 0,00025·3 = 0,00075K = α2C2/(1-α)С2 = (1-α)·K/ α2С2 = (1-0,00075)· 6,25·10-9/ 0,000752 = 0,011 М
Вопрос: Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
 а) 3Cа2+ + 2РО43- = Cа3(РО4)2↓;
б) NH4+ + OH— = NH4OH.
Чему равна растворимость cульфида кадмия в моль/л и г/моль?
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) 3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2↓3Ca2+ + 6Cl— + 6K+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2↓+ 6Cl— + 6K+3CaCl2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6KClб) NH4+ + OH— = NH4OHNH4+ + Cl— + K+ + OH— = NH4OH + Cl— + K+NH4Cl + KOH = NH4OH + KCl
Вопрос: Чему равна растворимость cульфида кадмия в моль/л и г/моль?
Категория: школьный раздел
Ответы:
CdS ↔ Cd2+ + S2-Используя табличные данные, найдем произведение растворимости CdS:ПР(CdS) = 1,6·10-28Обозначим [Cd2+] = [S2-] = х, тогдаПР(CdS) = [Cd2+] · [S2-] = х·х = х2Произведение растворимости и растворимость связаны соотношением:ПР = S2, откуда S = ПР1/2S = х = [Cd2+] = [S2-] = (1,6·10-28)1/2 = 1,26·10-14 моль/лМолярная масса М(CdS) = 112,4+32 =144,4 г/мольS·М = 1,26·10-14·144,4 = 1,82·10-12 г/л
Вопрос: Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) сульфат железа и нитрат стронция;
б) нитрит натрия и соляная кислота.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) FeSO4 + Sr(NO3)2 = Fe(NO3)2 + SrSO4↓Fe2+ + SO42- + Sr2+ + 2NO3— = Fe2+ + 2NO3— + SrSO4↓SO42- + Sr2+ = SrSO4↓б) NaNO2 + HCl = NaCl + HNO2Na+ + NO2— + H+ + Cl— = Na+ + Cl— + HNO2NO2— + H+ = HNO2
Вопрос: Вычислите концентрации всех ионов в 2%-ных растворах сульфата калия и нитрата свинца, если степень диссоциации равна 70%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
K2SO4 ↔ 2K+ + SO42-Pb(NO3)2 ↔ Pb2+ + 2NO3—Примем, что ρ(растворов) = 1 г/мл, V(растворов) = 1000 мл, тогдаm = V·ρ = 1000·1 = 1000 г.Определим, сколько грамм растворенного вещества содержится в 1000 г раствора2 г вещества содержится в 100 г растворах    —   в 1000 гх = 20 г.Найдем молярную концентрацию каждого раствора:См = n/V = m/(M·V)K2SO4:М = 39·2 + 32 + 16·4 = 174 г/мольСм = 20/174·1 = 0, 11 МPb(NO3)2М = 207 + (14+16·3)·2 = 331 г/мольСм = 20/331·1 = 0, 06 МДалее определим концентрации всех ионов:[ион] = n· См·α[K+] = 2·0,11·0,7 = 0,154 М[SO42-] = 0,11·0,7 = 0,077 М[Pb2+] = 0,06·0,7 = 0,042 М[NO3—] = 2·0,06·0,7 = 0,084 М
Вопрос: Из сочетаний частиц Hg2+, NH3, I— и K+  можно составить 5 координационных формул комплексных соединений ртути. Укажите формулы данных соединений, если координационное число ртути равно четырем. Назовите эти соединения и  запишите уравнения их диссоциации на ионы.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Из сочетаний частиц Hg2+, NH3, I— и K+ можно составить следующие 5 координационных формул комплексных соединений ртути Hg2+ (к.ч. = 4):[Hg(NH3)2I2] – дийодоамминортуть (II)Диссоциация протекает ступенчато:1 ст. [Hg(NH3)2I2] = [Hg(NH3)2I]+ + I—2 ст. [Hg(NH3)2I]+ = [Hg(NH3)2]2+ + I—3 ст. [Hg(NH3)2]2+ = [Hg(NH3)]2+ + NH34 ст. [Hg(NH3)]2+ = Hg2+ + NH3Суммарная диссоциация:[Hg(NH3)2I2] = Hg2+ + 2NH3 + 2I—K[Hg(NH3)I3] – моноамминотрийодомеркурат (II) калияПервичная диссоциация:K[Hg(NH3)I3] = K+ + [Hg(NH3)I3]—Вторичная диссоциация протекает ступенчато (см. пример выше).[Hg(NH3)I3]—  = Hg2+ + 3NH3 + 3I—K2[HgI4] — тетрайодомеркурат (II) калияПервичная диссоциация:K2[HgI4] = 2K+ + [HgI4]2-Вторичная диссоциация протекает ступенчато; суммарно выглядит следующим образом:[HgI4]2-  = Hg2+ + 4I—[Hg(NH3)3I]I – йодид триамминомонойодортути (II)Первичная диссоциация[Hg(NH3)3I]I = [Hg(NH3)3I]+ + I—Вторичная диссоциация идет по ступеням; суммарно выглядит следующим образом:[Hg(NH3)3I]+ = Hg2+ + I— + 3NH3[Hg(NH3)4]I2 – йодид тетраамминортути (II)Первичная диссоциация[Hg(NH3)4]I2 = [Hg(NH3)4]2+ + 2I—Вторичная диссоциация протекает ступенчато; суммарно выглядит следующим образом:[Hg(NH3)4]2+ = Hg2+ + 4NH3