nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Нарушена сплошность покрытия из Fe, защищающего пластину Zn. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:
а) кислой, с растворенным кислородом,
б) нейтральной, c растворенным кислородом.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe электрохимически менее активный, чем Zn. В этом случае при нарушении сплошности покрытия корродировать будет металл с более низким потенциалом, т.е. цинковая пластина. Поэтому при коррозии Zn выступает анодом, а Fe – катодом, т.е. покрытие катодное.
При нарушении покрытия на аноде будет происходить окисление металла, а на катоде - восстановление окислителя агрессивной среды.

б) коррозия цинковой пластины во влажной нейтральной среде с доступом кислорода (т.е. во влажном воздухе):
Катод: 2H2O + O2 + 4e- → 4OH- Ек=+0,40 В
Анод: 2Zn – 4e- → 2Zn2+ Еа=–0,7618 В
Е= Ек-Еа=0,40 – (–0,7618) >0 - коррозия возможна.
2Zn + 2H2O + O2 = 2Zn(OH)2↓ – образуется гидроксид цинка (II)

а) в кислой среде на катоде выделяется водород.
Электронные уравнения:
Катод: 2H+ + 2e → H2↑ Ек=0,00 В
Анод: Zn – 2e- → Zn2+ Еа=–0,7618 В
Е= Ек-Еа=0,00 – (–0,7618) >0 - коррозия возможна.
Суммарный процесс: Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑
Вопрос: Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящих при электрохимической коррозии, если 2 контактирующие металла (Cu, Sn) находятся при 298 К в аэрированном растворе с рН=4 и активностью ионов корродирующего металла a(mz+)= 8∙10^-4 г/моль. Рассчитайте значения ЭДС коррозионного элемента и изменение энергии Гиббса ΔrG298 коррозионного процесса.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При контакте двух металлов различной электрохимической активности возникает гальванический элемент и происходит электрохимическая коррозия более активного металла.

Sn2+ + 2e ⇆ Sn , φº= –0,136 В
Cu2+ + 2e ⇆ Cu , φº= 0,345 В
φº (Sn2+/Sn) < φº (Cu2+/Cu) , поэтому Sn электрохимически более активен, он будет служить анодом и корродировать (окисляться):
(А+) Sn – 2e- → Sn2+
φа = φº + (RT/nF) ∙ ln(aSn+2) = –0,136 + 0,059/2 ∙ ln(8∙10^-4) = –0,346 В
Скорее всего, при рН=4 катионы образующиеся катионы олова Sn2+ будут гидролизоваться по 1 ст. с образование катионов гидроксоолова SnОН+:
Sn2+ + НОН ⇆ SnОН+ + Н+

На катоде (Cu) в аэрированной кислой среде будет происходить водородная деполяризация: 
(К–) 2Н+ + 2е- → Н2↑
φк = – 0,059рН = – 0,059 ∙ 4 = – 0,236 В
E=Δφ=φк – φа = – 0,236 – (–0,346) = 0,110 В
ΔrGº298= – nFE = – 2 ∙ 96,485 ∙ 0,110 = – 21,23 кДж/моль
Суммарно:
Sn2+ + 2Н+ → Sn2+ + Н2↑
С учетом гидролиза:
Sn + Н2О + Н+ → SnОН+ + Н2↑
что соответствует диаграмме Пурбэ (стр. 241-243) для коррозии Sn при рН=4.
Кстати, без контакта с медью, сильно ускоряющего выделение водорода благодаря своему высокому эл. потенциалу, коррозия олова была бы чрезвычайно медленной и шла бы, скорее всего, практически без выделения водорода.
Вопрос: Коррозия каких металлов замедляется в концентрированной серной кислоте? В чем причина? Приведите пример, используя ионно-электронные уравнения.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Причина - пассивация некоторых металлов в холодной конц. серной кислоте, при контакте с которой на поверхности металла образуется прочная сплошная пленка, состоящей из оксидов и др. соединений, которая препятствует дальнейшему контакту металла с кислотой. Благодаря образованию плотного, почти непроницаемого барьера коррозия сильно тормозиться или полностью прекращается. Концентрированная серная кислота пассивирует, напр., железо, алюминий, хром.
9H2SO4 + 4Al → Al2(SO4)3 + Al2O3↓ + 6SO2 ↑ + 9H2O, пассивация благодаря пленке Al2O3. 
Ионно-электронные уравнения:
Al – 3e- → Al3+ | 2
2Al + 3H2O – 6e- → Al2О3 + 6Н+
SO42- + 4Н+ + 2е- → SO2 + 2Н2О | 6
___________________________________________
4Al + 6H2O + 6SO42- + 24Н+ → 2Al3+ + Al2О3 + 6Н+ + 6SO2 + 12Н2О
После сокращения Н+ и Н2О:
4Al + 6SO42- + 18Н+ → 2Al3+ + Al2О3 + 6SO2 + 6Н2О
Вопрос: Расчетами э.д.с. коррозионного элемента и энергии Гиббса коррозионного процесса подтвердите возможность электрохимической коррозии при температуре 298 К изделия из Zn в аэрированном растворе с pH=8 и активности ионов металла a=15×10^-4 моль/л. Давление кислорода над раствором считать равным стандартному давлению.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Коррозия цинка во влажной слабощелочной среде в аэрированном растворе (с доступом О2):
A (+) Zn – 2e- → Zn2+
φа= φº(Zn2+/Zn) + 0,059/n ∙ lga(Zn+n) = –0,763 + 0,059/2 ∙ lg(15×10^-4) = –0,846 В
При коррозии в нейтральной аэрированной среде (в присутствии растворенного кислорода) или в щелочной среде происходит кислородная деполяризация:
К(-) 2H2O + O2 + 4e- → 4OH-
φк = φº(O2/OH-) + (RT/nF) ∙ ln(√aО2/aOH-²) = 1,229 + 0,0147 lg Р(О2) – 0,059рН
При Р(О2)=1 атм. φ(O2/OH-) = 1,229 – 0,059 ∙ 8 = 0,757 В >φа - возможна коррозия
Е=φк – φа = 0,757 – ( –0,846) = 1,603 В
ΔG = –nFЕ = –4 ∙ 96,485 ∙ 1,603 = –618,7 кДж

Однако вывод о возможности коррозии в данных условиях, исходя только из ТД фактора, - число теоретический.
Скорость коррозии лимитируется кинетическим фактором - скоростью самой медленной стадии, обычно катодной. Если коррозия с кислородной деполяризацией (как в нашем случае), то лимитирующая стадия - диффузия молекул О2 через диффузионный слой. 
Скорость определяется предельной плотностью тока I пр:
I пр= 4F∙D(O2)∙C(O2)/δ , 
D(O2) - коэффициент диффузии кислорода,
C(O2) - концентрация кислорода в растворе,
δ - толщина диффузионного слоя.
Вопрос: При контакте с каким из металлов - Pb или Zn, будет корродировать стальное изделие во влажной атмосферной среде? Составить электронное уравнение катодного и анодного процессов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Стальное изделие будет корродировать при контакте с менее активным металлом, т.е. с металлом, имеющим больший эл. потенциал и находящимся правее железа в электрохимическом ряду напряжений. Таким металлом является Pb. В этом случае стальное изделие будет являться анодом, а свинец - катодом.
Анод: 2Fe – 4e- → 2Fe2+
Во влажной атмосферной среде на катоде происходит кислородная деполяризация воды:
Катод: 2H2O + O2 + 4e- → 4OH-
Вопрос: Запишите электрохимические процессы, протекающие на катоде и аноде стандартного водородкислородного гальванического элемента. Вычислите ЭДС элемента двумя способами. Как изменяется значение рН среды у катода и анода в работающем элементе?
Категория: школьный раздел
Ответы:
На аноде: Н2 + 2ОН- – 2е- → 2Н2О , φº = –0,828 В
На катоде: О2 + 2Н2О + 4е- → 4ОН- , φº = 0,401 В
ЭДС = φº – φº = 0,401 – (–0,828) = 1,229 В
Суммарно: 2Н2 + О2 → 2Н2О
ΔGº=2ΔGºН2О = –237,23 ∙ 2 = –474,46 кДж
Eº=–ΔGº/nF = 474,46/(4 ∙ 96,485) = 1,229 В
У анода конц-я ОН- падает, рН снижается; у катода конц-я ОН- растет, рН растет.
Вопрос: Термодинамическими расчетами подтвердите возможность или невозможность электрохимической коррозии алюминия при стандартных условиях по реакции, предварительно уравняв ее: Al+ O2 + Н2О→ Al(ОН)3 .
Рассчитайте ЭДС коррозионного гальванического элемента. 
Приведите уравнения анодной и катодной реакций и схему гальванического элемента.
Категория: школьный раздел
Ответы:
4Al(к) + 3O2(г) + 6Н2О(ж) → 4Al(ОН)3(к)
ΔG° реакции = ΣΔG°ƒ продуктов – ΣΔG°ƒ исх. в-в, с учетом стехиометрических коэф-тов.
О2(г) и Al(к) - простые в-ва, для которых ΔG°ƒ=0.
ΔGº= 4ΔGºAl(ОН)3(к) – 6ΔGºН2О(ж) = (–1157,0) ∙ 4 – (–237,23) ∙ 6 = –3204,62 кДж < 0
т.е. коррозия термодинамически возможна (однако вследствие пассивации в нейтр. среде алюминий практ. не корродирует).
На аноде: Al – 3е- → Al+3 | 4
На катоде: О2 + 2Н2О + 4е- → 4ОН- | 3
Eº=–ΔGº/nF = 3204,62/(12 ∙ 96,485) = 2,768 В
Схема возникающего короткозамкнутого ГЭ:
(А+) Al (к) | Al+3 || Н2О (рН=7), О2| примесные центры (к) (К-)
Вопрос: Как происходит коррозия железа в контакте с медью в растворе серной кислоты? 
Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В паре железо-медь эл. потенциал железа ниже, поэтому оно служит анодом и корродирует, а медь служит катодом, на кот. разряжаются ионы Н+.
На аноде: Fe – 2e- → Fe2+
На катоде: 2Н+ + 2e- → Н2↑
Вопрос: Какое покрытие: магниевое или кадмиевое надежней защитит железное изделие от коррозии? Почему? Напишите уравнения коррозии в кислой среде для обоих случаев.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При нарушении сплошности покрытия металл с более низким потенциалом служит анодом и корродирует .
Cd2+ + 2e- → Cd , –0,40 В
Fe2+ + 2e- → Fe , –0,44 В
Mg2+ + 2e- → Mg , –2,372 В
След., в случае кадмиевого покрытия (катодного) при нарушении сплошности корродировать будет железо, а в сл. магниевого покрытия (анодного) - корродировать будет магний. Поэтому магний надежней защитит железное изделие от коррозии.
Коррозия в паре Cd/Fe в кислой среде:
На аноде (Fe): окисление железа Fe – 2e- → Fe2+
На катоде (Cd): восст-е ионов водорода 2Н+ + 2e- → Н2↑

Коррозия в паре Mg/Fe в кислой среде:
На аноде (Mg): окисление магния Mg – 2e- → Mg2+
На катоде (Fe): восст-е ионов водорода 2Н+ + 2e- → Н2↑
Вопрос: Какой из двух металлов Cd/Ni, контактирующих в конструкции, будет подвергаться разрушению, если металлическое изделие находится в растворе электролита Cr(NO3)2 ? Составьте соответствующие уравнения и схему коррозионного элемента.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При коррозии окисляется более активный металл, т.е. металл с более низким эл. потенциалом будет служить анодом в образованной гальванической паре и разрушаться (корродировать).
Ni 2+ + 2e- ⇆ Ni , φº = –0,250 В
Cd 2+ + 2e- ⇆ Cd , φº = –0,40 В
φ°(Ni 2+|Ni ) > φ° (Cd 2+|Cd ), поэтому в данной паре Ni - катод, а Cd - анод.
Вывод: разрушению будет подвергаться Cd - металл с более низким эл. потенциалом.
Катодный процесс при контакте двух разных металлов с электролитом зависит от электролита. В водном растворе Cr(NO3)2 подвергается процессу гидролиза по катиону слабого основания :
Cr(NO3)2 → Cr2+ + 2NO3-
Cr2+ HOH ⇆ CrOH+ + H+, или Cr(NO3)2 + Н2О ⇆ CrOHNO3 + НNO3 , рН<7
В результате гидролиза в растворе накапливаются ионы водорода Н+ и образуется кислая среда (pH < 7), следовательно, деполяризатором являются ионы водорода Н+, на катоде идет водородная деполяризация.
Процессы:
анодный: Cd – 2e- → Cd2+
катодный: 2H+ + 2e- → H2↑ φº = 0,0 В
Суммарное уравнение коррозии: Cd + 2H+ → Cd2+ + H2↑
Если раствор аэрирован, то пойдет другой катодный процесс, т.к. его пот-л выше:
O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O φº = 1,23 В
Тогда суммарное уравнение коррозии: 2Cd + 4H+ + O2 → 2Cd2+ + 2H2O. 
В этом сл. в схеме, кроме H2O и Cr(NO3)2, нужно указать О2.
В любом сл., скорость коррозии будет достаточно высока, т.к. анионы NO3- являются активаторами коррозии.
Вопрос: Напишите уравнения, отражающие анодный и катодный процессы при электрохимической коррозии в указанной системе: луженое железо в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Луженое, т.е. покрытое оловом железо, при нарушении целостности покрытия представляет собой гальваническую пару, в кот. менее активный металл (с бо́льшим эл. потенциалом) усиливает коррозию более активного металла. В паре олово-железо эл. потенциал олова выше, поэтому оно служит катодом, на кот. разряжаются ионы Н+ соляной кислоты, а железо служит анодом и корродирует:
На аноде: Fe – 2e- → Fe2+
На катоде: 2Н+ + 2e- → Н2↑
Суммарный коррозионный процесс: Fe + 2Н+ → Fe2+ + Н2↑, или Fe + 2НCl → FeCl2 + Н2↑
Т.е. идет реакция активного металла с кислотой (Н+), ускоренная контактом с менее активным металлом и присутствием анионов хлора, являющихся активатором процесса.
Вопрос: Как известно, чугун легко подвергается коррозии. Почему? Напишите уравнения реакций тех процессов, которые протекают на анодных и катодных участках при коррозии чугуна в кислой, щелочной и нейтральной средах.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Чугун - очень неоднородный сплав, поэтому на его поверхности множество анодных и катодных участков, контактирующих др. с др., что вызывает коррозию сплава.
На анодных участках окисляется железо:
Fe – 2e- → Fe2+ , φº(Fe2+/Fe)= –0,44 В
Процесс на катодных участках зависит от среды, или точнее - от деполяризаторов (атомов, молекул, ионов, которые могут восстанавливаться на катоде).
В кислой неаэрированной среде: 2Н+ + 2e- → Н2↑, φº=0,0 В
В кислой аэрированной среде на катодных участках, включающих малоактивный металл (медь, как правило), возможен др. процесс: O2 + 4Н+ + 4e- → 2H2O , φº=1,29 В
В нейтральной деаэрированной водной среде (в отсутствие растворенного кислорода) происходит водородная деполяризация катода:
2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH- , φº(H2O/H2)= –0,41 В (в этом сл. разность пот-лов мала и в отсутствии активаторов коррозии, напр., ионов хлора, скорость коррозии невелика)
В нейтральной аэрированной среде (в присутствии растворенного кислорода) или в щелочной среде происходит кислородная деполяризация катода:
2H2O + O2 + 4e- → 4OH- , φº(O2/OH-)= +0,816 В (рН=7), +0,403 В (рН=14)
Вопрос: Определите, будет ли корродировать поверхность медного изделия в деаэрированном водном растворе сульфата меди с рН=5. Давление водорода примите равным единице.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Гидролиз CuSO4 по катиону: Cu2+ + НОН ⇆ CuОН+ + Н+
Кг=Кw/К2(Cu(ОН)2) = 10^-14 / (3,39×10^-7) = 2,95×10^-8
Кг=[H+][CuОН+]/[Cu2+]
[CuОН+]=[H+]=10^-рН=10^-5 M
[Cu2+] = [H+]²/Кг = (10^-5)² / (2,95×10^-8) = 3,39×10^-3М

Коррозия меди на анодных участках: 
Cu 2+ + 2e- ⇆ Cu , φº(Сu2+/Сu)= +0,34 В
φ(Сu2+/Сu) = φº(Сu2+/Сu) + 0,059/2 ∙ lg[Cu2+] = 0,34 + 0,059/2 ∙ lg(3,39×10^-3) = + 0,267 В

В деаэрированном кислом р-ре на катодных участках может происходить разрядка ионов Н+ (водородная деполяризация катода):
2H+ + 2e- ⇆ H2↑ φº = 0,0 В
φ = – 0,059рН – 0,0295lg Р(Н2)
При давлении 1 атм. φ(2H+/Н2) = – 0,059рН = – 0,059 ∙ 5 = – 0,295 В 
φк < φа - реакция не идет, коррозии нет.
Вопрос: Рассчитать ЭДС реакции, назвать окислитель и вывод). Указать причины и продукты коррозии
Mg+Pb(NO3)2+H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
В водном растворе Pb(NO3)2 подвергается процессу гидролиза по катиону слабого основания:
Pb(NO3)2 → Cr2+ + 2NO3-
Pb2+ HOH ⇆ PbOH+ + H+, или Pb(NO3)2 + Н2О ⇆ PbOHNO3 + НNO3 , рН<7
В результате гидролиза в растворе накапливаются ионы водорода Н+ и образуется кислая среда (pH < 7), следовательно, деполяризатором являются ионы водорода Н+, на катоде идет водородная деполяризация. Скорость коррозии будет достаточно высока, т.к. анионы NO3- являются активаторами коррозии.
Процессы:
анодный: Mg – 2e- → Mg2+ , φº = –2,37 В (Mg - восст-ль, процесс окисления)
катодный: 2H+ + 2e- → H2↑ , φº = 0,0 В (H+ - ок-ль, процесс восст-я)
Суммарное уравнение коррозии: Mg + 2H+ → Mg2+ + H2↑
ЭДС при ст. усл. = φºк –φºа = 0,0 – (–2,37) = 2,37 В
Несомненно, концентрации ниже 1 М и ЭДС ниже полученного значения, но без доп. данных точнее не расчитать.
Вопрос: Какой металл будет окисляться при нарушении поверхности, если а) медь покрыта алюминием; б) никель покрыт серебром? Составьте электронные уравнения анодных и катодных процессов коррозии указанных металлов в растворе серной кислоты
Категория: школьный раздел
Ответы:
При нарушении сплошности покрытия образуется гальваническая пара, при этом металл с бо́льшим восст. потенциалом (находящийся правее в электрохимическом ряду напряжений) будет служить катодом, на кот. будут восстанавливаться ионы водорода кислой среды, металл с меньшим восст. потенциалом (находящийся левее в электрохимическом ряду напряжений), будет служить анодом и окисляться (разрушаться, корродировать), т.о. спасая от коррозии другой металл. 
а) медь покрыта алюминием - Е°Al3+/Al < E°Cu2+/Cu, поэтому Al - анод, Cu - катод (алюминий - анодное покрытие):
(Cu) 2Н+ + 2е- → Н2↑
(Al) Al – 3e- → Al3+

б) никель покрыт серебром - Е°Ni2+/Ni < E°Ag+/Ag, поэтому Ni- анод, Ag - катод (серебро - катодное покрытие):
(Ag) 2Н+ + 2е- → Н2↑
(Ni) Ni – 2e- → Ni2+
Вопрос: Возможна ли электрохимическая коррозия олова в водной среде при pH=6 при контакте с воздухом? Напишите уравнения электродных процессов. При каких значениях pH возможна коррозия олова с выделением водорода?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Коррозия металла возможна, если в созданной гальв. цепи он служит анодом, т.е. отдает е- и переходит в раствор в виде ионов. Для этого восст. пот-л металла (φ) должен быть ниже восст. пот-ла окислителя, находящегося в коррозионной среде. В слабокислой среде (рН=6 - слабокислая среда, избыток Н+) окислителями могут служить молекулы О2 (в аэрированной среде) и катионы Н+.
Анодный процесс: Sn – 2e- → Sn2+ , φ° = –0,136 B
Катодный процесс в слабокислой аэрированной среде (при контакте с воздухом):
O2 + 4Н+ + 4e- → 2H2O , φº=1,129 В
При давлении воздуха=1 атм парц. давление кислорода р(О2)=0,2 атм:
φ = φº + 0,0147lg Р(О2) – 0,059рН = 1,229 + 0,0147lg0,2 – 0,059 ∙ 6 = 0,865 В > –0,136 В, коррозия возможна.

Выделение водорода (водородная деполяризация) при давлении р(Н2) = 1 атм возможно при рН, при кот. φН+/Н2 > –0,136 В:
φН+/Н2 = – 0,059рН > –0,136
рН < 0,136/0,059 < 2,3, т.е. в сильнокислой среде при рН < 2,3 будет выделяться Н2.
Вопрос: Укажите металлы, для которых при защите от коррозии в качестве протектора можно использовать цинк. Для одного из металлов напишите уравнение коррозийного процесса, протекающего в атмосферных условиях.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Все металлы, стоящие правее цинка, т.е. имеющие более высокий электродный потенциал восстановления, напр., железо.
Коррозия железа во влажной нейтральной среде с доступом кислорода (т.е. во влажном воздухе) - см. задачу 1.
Вопрос: Конструкционный узел состоит из двух сконтактированных алюминиевыми заклепками никелевых пластин. Напишите уравнения реакций тех процессов, которые будут протекать при коррозии данного узла в кислой (HCl), щелочной (NaOH) и нейтральной (NaCl) средах.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Электродный пот-л алюминия ниже, чем никеля, поэтому алюминий является анодом и окисляется, т.е. корродирует, а на никелевом катоде 

1) в кислой среде 
На аноде: Al0 - 3ē → Al3+
На катоде: 2H+ + 2ē → H2↑
Суммарный процесс: 2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2↑

2) в щелочной среде и в нейтральной аэрированной (с доступом кислорода) среде:
На аноде: Al0 - 3ē → Al3+
На катоде: 2H2O + O2 + 4ē → 4OH-
Суммарный процесс: 4Al + 6H2O + 3O2 → 4Al3+ + 12OH-
При этом в зависимости от рН раствора образованные катионы Al3+ реагируют с анионами OH- в соотв. с одним из уравнений: 
в слабощелочном р-ре: Al3+ + 3OH- → Al(ОН)3↓
а в сильнощелочном: Al3+ + 4OH- → AlО2- + 2H2O

3) в нейтральном растворе хлорида без доступа кислорода:
На аноде: Al0 - 3ē → Al3+
На катоде: 2H2O + 2ē → H2↑ + 2OH-
Суммарный процесс: 2Al + 3H2O → 2Al3+ + 6OH- + 3H2↑
При этом катионы Al3+ реагируют с анионами OH- с образованием Al(ОН)3↓ 
Al3+ + 3OH- → Al(ОН)3↓
Вопрос: Определите возможность коррозии Co-Ag сплава в среде с pH=1, pH=7, pH=10. Предложите вариант защиты данного сплава Co-Ag в каждой из сред.
Категория: школьный раздел
Ответы:
(без учета взаимного влияния металлов в сплаве).
Co2+ + 2ē ⇆ Co , φº = –0,28 В
Ag+ + ē ⇆ Ag , φº = +0,799 В
φº Ag+|Ag > φº Co2+ |Со, поэтому Ag образует катодные центры, на кот. будет восстанавливаться окислитель коррозионной среды, а Со - анодные, на кот. происходит окисление металла и/или восстановителя коррозионной среды.

В кислой среде (рН=1) в катодных центрах выделяется водород (водородная деполяризация):
2Н+ + 2ē → Н2↑ , φº(2H+/H2)= 0,00 В , φ = – 0,059рН= –0,059 В > –0,28 - возможна
В кислой аэрированной среде может происходить также кислородная деполяризация:
O2 + 4Н+ + 4e- → 2H2O , φ = 1,229 – 0,059рН > –0,28 - возможна
В анодных центрах окисляется кобальт:
Co – 2ē → Co2+

В нейтр. среде (рН=7) коррозия пойдет в аэрированной среде (с доступом кислорода), когда деполяризатором служит атмосферный кислород:
О2 + 2Н2О + 4ē → 4ОН−

В щелочной среде (рН=10) образуется пленка Со(ОН)2, кот. пассивирует кобальт (препятствует его коррозии).
Вопрос: Приведите уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии сплава Al-Ni в атмосфере влажного воздуха и в кислой среде (НСl). Определите продукты коррозии.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Алюминий имеет меньшее значение эл. потенциала (–1,663 В), чем никель (–0,25 В), поэтому Al является анодом, а Ni – катодом. Следовательно, Al растворяется, а на поверхности никеля идет восстановление деполяризатора: в кислом растворе – с водородной деполяризацией, во влажном воздухе – с кислородной деполяризацией.

Анодный процесс: Al – 3ē → Al3+
Катодный процесс: 
в кислом растворе 2Н+ + 2ē → Н2↑
во влажном воздухе: О2 + 2Н2О + 4ē → 4ОН–

Во влажном воздухе ионы Al3+ с гидроксильными группами, выделяющимися на катоде, образуют малорастворимый гидроксид алюминия Al(ОН)3, который и является продуктом коррозии.
В кислой среде на поверхности никеля выделяется газообразный водород. В раствор переходят ионы Al3+.
Вопрос: Напишите электронные уравнение анодного и катодного процессов, протекающих при атмосферной коррозии луженого и оцинкованного железа.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При контакте двух металлов различной электрохимической активности возникает гальваническая пара и происходит электрохимическая коррозия более активного металла (с более низким восст. потенциалом, или в соотв. с эл.-хим. рядом металлов). 

Так как цинк электрохимически более активен, он будет служить анодом и корродировать (окисляться). Т.е. цинк - анодное покрытие железа. На железе (катод) во влажной атмосферной среде будет протекать восстановительный процесс - кислородная деполяризация. 
Анод Zn: Zn – 2e- → Zn2+
Катод Fe: 2H2O + O2 + 4e- → 4OH–

Железо активнее, чем олово, соответственно, оно будет разрушаться при нарушении целостности покрытия. Олово как менее активный металл - катодное покрытие для железа, на нем будет проходить кислородная деполяризация:
Анод Fe: Fe – 2e- → Fe2+
Катод Sn: 2H2O + O2 + 4e- → 4OH-
Вопрос: Во влажной среде находится 170 г железа. Какая масса продукта коррозии получится в процессе разрушения металла?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Есть несколько продуктов коррозии железа во влажной среде. в зависимости от характеристик среды.
Во влажной аэрированной нейтральной среде основной продукт гидроксид железа (III):
4Fe + 6H2O + 3O2 → 4Fe(OH)3
m=n ∙ M
соотношение молей железа и продукта 1:1, поэтому:
m(Fe(OH)3) = m(Fe) ∙ M(Fe(OH)3)/ M(Fe) = 170 ∙ 107 / 56 = 325 г
Вопрос: Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте уравнения анодного и катодного процессов
Категория: школьный раздел
Ответы:
Будем считать, что луженое железо не покрыто никелем, а оцинкованное покрыто. 
Ст. восст. потенциалы:
φº (Fe2+/Fe) = –0,447 В
φº (Ni2+/Ni) = –0,257 В
φº (Sn2+/Sn) = –0,137 В
φº (Zn2+/Zn) = –0,762 В

φº (Fe2+/Fe) ниже, чем φº (Sn2+/Sn), поэтому при нарушении покрытия луженого железа будет корродировать железо.
При коррозии в нейтральной аэрированной среде (во влажном воздухе):
На катоде (Sn): 2H2O + O2 + 4e- → 4OH-
На аноде (Fe): Fe – 2e- → Fe2+
2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2↓ – образуется гидроксид железа (II), который дальше окисляется: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Fe(OH)3 = FeO(OH) (ржавчина) + H2O
Состав продуктов коррозии железа: Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeO(OH).

Для оцинкованного и покрытого никелем железа, при нарушении покрытия окисляться будет цинк, т.к. его потенциал ниже:
На катоде: 2H2O + O2 + 4e- → 4OH-
На аноде: Zn – 2e- → Zn2+
2Zn + 2H2O + O2 = 2Zn(OH)2↓ – образуется гидроксид цинка
Вопрос: Определите, какая среда является более опасной для стальных изделий — кислая (pH2=), нейтральная или щелочная (pH10=)? Как влияют на скорость коррозии вторичные продукты коррозии? Ответ обосновать соответствующими уравнениями и расчетами
Категория: школьный раздел
Ответы:
Щелочная среда - самая безопасная для стального изделия: анионы ОН-, присутствующие в избытке в щелочной среде, реагируют с поверхностью металла и образуют на ней плотный труднорастворимый слой гидроксида, в рез. чего поверхность пассивируется. Поэтому, хоть термодинамически процесс возможен, практически он не идет. 
(Скорость коррозии лимитируется кинетическим фактором - скоростью самой медленной стадии, обычно катодной.
Если коррозия с кислородной деполяризацией (с доступом воздуха), то лимитирующая стадия - диффузия молекул О2 через диффузионный слой. 
Скорость определяется предельной плотностью тока I пр:
I пр= 4F∙D(O2)∙C(O2)/δ , 
D(O2) - коэффициент диффузии кислорода,
C(O2) - концентрация кислорода в растворе,
δ - толщина диффузионного слоя)

Кислая наиболее опасна, как подробно показано в решении задачи. В дополнение к нему:
продукт коррозии в кислой среде - газ водород, который выделяется в среду, не оставаясь в системе, поэтому по принципу Ле-Шателье происходит постоянное смещение в сторону коррозии (прямая реакция), т.е. ускорение коррозии. Кроме того, как там указано, соли металла, образующиеся в кислой среде, хорошо растворимы и не могут препятствовать коррозии. 
В нейтральной среде нет повышенной концентрации ионов водорода, т.к. вода слабо диссоциирует на ионы Н+ и ОН- (10^-7 М), водород практически не образуется и т.о. не влияет на скорость коррозии. Происходит образование ионов ОН-, на поверхности металла образуется слой труднорастворимых продуктов коррозии, однако их плотность низка (ржавчина имеет рыхлую неоднородную структуру), поэтому они меньше препятствуют доступу новых ионов ОН- и не могут остановить коррозию (не пассивируют поверхность металла). Однако без доступа кислорода скорость коррозии будет очень низкой. Доступ кислорода резко увеличит скорость коррозии. Поэтому на поверхности водоема трубы ржавеют намного быстрее, чем под водой, и чем глубже, тем медленнее коррозия.
Вопрос: Сравните коррозийную стойкость стали при контакте с : а)олово. б) цинк. 
Напишите процессы, протекающие на аноде и катоде.
Категория: школьный раздел
Ответы:
φº (Fe2+/Fe) = –0,447 В
φº (Sn2+/Sn) = –0,137 В
φº (Zn2+/Zn) = –0,762 В

φº (Fe2+/Fe) ниже, чем φº (Sn2+/Sn), поэтому при контакте стали с оловом будет корродировать железо - основной компонент стали:
При коррозии в нейтральной аэрированной среде (во влажном воздухе):
На катоде (Sn): 2H2O + O2 + 4e- → 4OH-
На аноде (Fe): Fe – 2e- → Fe2+
Т.о. контакт с оловом ускоряет коррозию стали, снижает ее коррозийную стойкость.

φº (Fe2+/Fe) выше, чем φº (Zn2+/Zn), поэтому при контакте стали с цинком будет окисляться (корродировать) цинк, т.е. контакт с цинком замедляет коррозию стали, увеличивает ее коррозийную стойкость:
На катоде: 2H2O + O2 + 4e- → 4OH-
На аноде: Zn – 2e- → Zn2+
Вопрос: Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной дeполяризацией при коррозии пары олово-медь. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
Категория: школьный раздел
Ответы:
φº (Sn2+/Sn) = –0,137 В
φº (Cu2+/Cu) = +0,345 В
φº (Sn2+/Sn) < φº (Cu2+/Cu), поэтому олово будет корродировать, т.е. является анодом:
Sn – 2e- → Sn2+
На катоде (Cu) может проходить водородная или кислородная деполяризация, в зависимости от коррозионной среды:

1) водородная деполяризация - в сильнокислой или нейтральной деаэрированной водной среде.
а- в сильнокислой среде окислителем служат ионы Н+:
2Н+ + 2е- → Н2↑ , φº = 0,00 В
Суммарно: Sn + 2Н+ → Sn2+ + Н2↑, э.д.с. Еº = 0,137 В > 0, продукты - соли олова Sn2+ и газообразный водород.
б- в нейтральной деаэрированной водной среде (в отсутствие растворенного кислорода):
2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH-, φº = –0,41 В
Суммарно: Sn + 2H2O → Sn2+ + Н2↑ + 2OH-, э.д.с. Еº = –0,41– (–0,137) <0 - в стандартных условиях нет коррозии . 

2) Кислородная деполяризация - в нейтральной аэрированной, в кислой аэрированной или в щелочной среде.
а- в нейтральной аэрированной (в присутствии растворенного кислорода) или в щелочной среде:
2H2O + O2 + 4e- → 4OH-, φº = +0,816 В
Суммарно: 2Sn + 2H2O + O2 → 2Sn2+ + 4OH-, э.д.с. Еº = 0,816 – (–0,137) > 0, 
Sn2+ + 2OH- → Sn(ОН)2↓ , продукт - гидроксид олова (II)
б- в кислой аэрированной среде:
O2 + 4Н+ + 4e- → 2H2O, φº = +1,129 В, э.д.с. Еº > 0, продукты - соли олова Sn2+
Вопрос: Две железные пластины погружены в раствор FeSO4 разных концентраций (1.0 и 0.01 моль/л). В каком из растворов будет наблюдаться коррозия железа при замыкании пластин?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для станд. конц-и 1.0 моль/л:
φº (Fe2+/Fe) = –0,447 В
Для конц-и 0.01 моль/л расчет φ по уравнению Нернста: φ =φº + 0,059 /n ∙ lg C
φ(Fe2+/Fe) =–0,447 + 0,059 /2 ∙ lg 0.01 = –0,506 В < φº (Fe2+/Fe), поэтому в растворе с более низкой концентрацией одного и того же электролита всегда идет окисление (коррозия) электрода.
Вопрос: Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + H2О(г) = СО2(г) + Н2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации [СО]исх= 0,10 моль/л; [H2О]исх = 0,40 моль/л.
Ответ: [CO2]P = [H2]P = 0,08 моль/л; [CO]P = 0,02 моль/л; [H2O]P = 0,32 моль/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
СО(г) + H2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г)
В реакции нет коэффициентов, поэтому константа равновесия = отношению произведения концентраций продуктов к произведению концентраций исх. веществ в состоянии равновесия: {[СО2]P * [Н2]P} / {[СО]P * [Н2O]P}

Пусть прореагировало х моль/л СО с х моль/л H2О, и получились х моль/л СО2 и х моль/л H2, 
тогда в равновесной системе будут след. концентрации: 
[CO]P = (0,10 - х) моль/л
[H2O]P = (0,40 - х) моль/л
[CO2]P = х моль/л
[H2]P = х моль/л

Получаем выражение для константы: х^2 / [(0,10 - х) * (0,40 - х)] = 1, 
остается найти х и посчитать равновесные концентрации.
Вопрос: Прошу объяснить про химическое равновесие ! когда влево смешение когда в право?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Если совсем просто, то так:
Система всегда стремится сохранить равновесие. 
Если, например, тебя случайно толкнули в спину, то, чтобы не упасть вперед, , ты ведь интуитивно откинешься назад, верно? Так же и в реакции. 
Есть такой принцип - Ле-Шателье, по которому система делает все для того, чтобы уменьшить оказанное на нее воздействие: я добавляю какое-то вещество - она усилит ту реакцию (прямую или обратную), в которой количество этого вещества уменьшается; я уменьшу давление - она пойдет в ту сторону, где давление увеличится; я охлажу - она нагреет и т.д.
Вопрос: Рабочая неделя - продолжительность и распределение рабочего времени в течение календарной недели; по своей продолжительности рабочая неделя может быть 
(*ответ*) нормальной
(*ответ*) сокращенной
(*ответ*) неполной
 ненормированной
 удлиненной
 особого режима
Рабочее время различается по продолжительности: 
(*ответ*) нормальное
(*ответ*) сокращенное
(*ответ*) неполное
 сверхурочное
 частичное
 нормированное
 ненормированное
Рабочее время устанавливается для учителей, научно-педагогических работников, врачей, женщин, работающих в сельской местности: 
(*ответ*) для врачей, медицинских сестер ряда лечебных учреждений рабочее время - 6,5 и 5,5 часов в день
(*ответ*) для учителей, научных педагогических работников, женщин, работающих в сельской местности,- не более 36 часов в неделю
(*ответ*) для инвалидов I и II групп - не более 35 часов в неделю
 для врачей, медицинских сестер ряда лечебных учреждений рабочее время - не более 36 часов в неделю
 для инвалидов I и II групп – 5,5 часов в день
Рабочее время, укороченное по сравнению с «нормальным» (установленным для данного вида работы или профессии), считается неполным и предполагает неполную оплату – неполное рабочее время
(*ответ*) может быть установлено по соглашению сторон
 не может быть установлено по соглашению сторон
 может быть установлено по согласованию с профсоюзом
 может быть установлено по согласованию с советом трудового коллектива
 может быть установлено по согласованием с собранием трудового коллектива
Распределение регионов России по уровню вынужденной неполной занятости оставалось _ на протяжении всех 1990-х гг.
(*ответ*) достаточно устойчивым
 устойчивым
 недостаточно устойчивым
 неустойчивым
 весьма неустойчивым
Распространение вынужденной неполной занятости стимулировалось несоблюдением предприятиями обязательств по выплатам компенсаций работникам, находившимся в вынужденных отпусках, что помогало снижать связанные с ними издержки
(*ответ*) почти до нуля
 до 0,1%
 до 1 %
 до 2 %
 до 0,5 %
 до 0,2 %
Ратифицированные Советским Союзом Конвенции МОТ, касающиеся труда женщин и детей, сохранили силу и для Российской Федерации, их претворение в жизнь на практике _ в условиях перехода к рыночным отношениям
(*ответ*) существенно осложнено
 осложнено
 существенно облегчено
 облегчено
Режим занятости, при котором работник трудится неполное рабочее время, часто называется _ занятостью; такая занятость может быть добровольной и вынужденной
(*ответ*) неполной
 частичной
 ограниченной
 сокращенной
 уменьшенной
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Допустим, в закрытом сосуде есть равновесная система: N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NН3 (г) + Q (ΔH<0)
Куда сместится равновесие, если вытащить часть водорода?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Мы водород убрали - а система его снова образует, чтобы вернуться в равновесие. Поэтому пока не наступит новое равновесие, будет лучше (быстрее) идти обратная реакция - влево
Вопрос: При температуре 500 К для реакции СO(газ) + H20(газ) ↔ С02(газ) + H2(газ) Кc= 1.
Исходные концентрации С0,H20,С02 и H2 равны соответственно (моль/л): 0,8; 0,8; 1,4 и 1. Определите направление процесса, протекающего в системе при этих условиях, и концентрации всех веществ после достижения системой сост. равновесия (V=const).
Категория: школьный раздел
Ответы:
СO(г) + H20(г) ↔ С02(г) + H2(г) Кc 500К = 1
исходные концентрации: 
[С0]=0,8 моль/л
[H20]=0,8 моль/л
[С02]= 1,4 моль/л 
[H2]= 1,0 моль/л
Константа равновесия Кeq = произведение концентраций продуктов, деленное на произведение концентраций исх. в-в:
Кeq = ( [С02] • [H2] ) / ( [С0] • [H20] ) = 1

Для исх. концентраций:
( [С02] • [H2] ) / ( [С0] • [H20] ) = 1,4 • 1,0 / (0,8 • 0,8) = 2,19 > Кeq
т.е. в начальный момент реакции продуктов было больше, а исх. в-в меньше, чем при равновесии. Поэтому с начала реакции и до достижения равновесия концентрации продуктов снижаются, а концентрации исх. в-в увеличиваются - т.е. идет преимущественно обратная реакция.

Допустим, с момента начала реакции и до достижения равновесия [С0] увеличилась на Х моль/л, тогда и [H20] увеличилась на Х моль/л (их соотношение в ур. р-ции 1:1), [С02] и [H2] соответственно уменьшились на Х моль/л.

В состоянии равновесия: Кeq = (1,4 - Х) • (1 - Х) / { (0,8 + Х)^2 = 1
Осталось раскрыть скобки, решить уравнение (найти положительное значение Х) и подставить в выражения для равновесных концентраций веществ - думаю, справитесь без труда, простая математика
Вопрос: Напишите выражение константы равновесия для реакции: О2+4НСl⇆2Н2О+2Сl2.
Все вещества газы. Как надо изменить температуру и давление, чтобы увеличить выход хлора? Прямая реакция экзотермическая.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Kc=[Н2О]²∙[Сl2]² / ([О2]∙[НСl]^4)
или через парциальные давления: Kр=Р(Н2О)²∙Р(Сl2)² / [Р(О2)∙Р(НСl)^4]

Хлор получается в рез. прямой реакции.

В прямой реакции из 5 моль газа получаются только 4 моль газа, давление понижается. Поэтому по принципу Ле-Шателье для увеличения выхода хлора необходимо увеличить давление. Тогда для уменьшения внешнего воздействия система ускорит реакцию, в которой давление уменьшается - т.е. прямую реакцию, в которой получается хлор, т.о. выход хлора возрастет.

Прямая реакция экзотермическая, т.е. идет с выделением энергии (теплоты) в окружающую среду. Поэтому по принципу Ле-Шателье для увеличения выхода хлора необходимо понизить температуру окружающей среды (охлаждение). Тогда для уменьшения внешнего воздействия система ускорит реакцию, в которой окружающая среда будет нагреваться - т.е. прямую реакцию, в которой получается хлор.
Вопрос: FeCl3+3NH4CNS=Fe(CNS)+3HN4Cl
Добавим в пробирку NH4CNS, раствор приобретает малиновый цвет. В какую сторону сместится равновесие?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe(CNS)3 - роданит железа (III) - красного цвета, равновесие сместилось вправо, в сторону образования продуктов.
Вопрос: Как изменится равновесие в системе при повышении температуры и давления в газовой смеси: PCl5 ⇆ PCl3 + Cl2, ΔH=92,6 кДж/моль?
Категория: школьный раздел
Ответы:
По принципу Ле-Шателье, при нагревании равновесие сместится в ту сторону, где тепло поглощается (чтобы уменьшить воздействие). Прямая реакция идет с поглощением тепла (ΔН >0), поэтому равновесие сместится в сторону прямой реакции.

По принципу Ле-Шателье, при повышении давления равновесие сместится в ту сторону, где уменьшается количество газа (чтобы уменьшить воздействие - чем меньше молекул газа, тем меньше давление на стенки сосуда).В обратной реакции из 2 молей газа образуется 1, поэтому равновесие сместится в сторону обратной реакции.
Вопрос: Для реакции 4NH3+3O2⇆2N2+6H2O(ж) – Q определите в каком направлении сместится равновесие при увеличении концентрации воды.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вода жидкая, находится вне газовой системы, поэтому выражение "концентрация воды" не имеет смысла для данной реакции. 
Кeq = [N2]^2 / [NH3]^4∙[O2]^3 , количество воды не влияет на состояние системы, нет смещения равновесия в какую-либо из сторон.
Вопрос: Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением 
CF4(г) ⇆ C(графит) + 2F2(г), ΔН>0, определить направление сдвига равновесия, если:
а) увеличивается концентрация газообразного продукта
б) увеличивается давление
в) увеличивается температура
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) влево
б) влево
в) вправо
Вопрос: Определите число фаз , число компонентов и число степеней свободы для равновесной системы
Fe(к.)+ H2O(г.)⇆FeO(к.)+H2(г.)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Тут нужно знать правило фаз.
Фаза Ф- это совокупность всех гомогенных частей гетерогенной системы, 
отделенная от других частей системы четкими поверхностями раздела 
(межфазными границами). Химический состав и свойства остаются постоянными внутри объема, занимаемого фазой. При переходе через межфазную границу состав и свойства меняются скачком. Поскольку газы полностью смешиваются друг с другом, в системе может быть только одна газовая фаза, но много твердых и жидких несмешивающихся фаз.

Числом компонентов - К, называется наименьшее число независимо
изменяющихся веществ, с помощью которых можно описать состав каждой
фазы в системе в отдельности.

Каждая химическая реакция, каждое дополнительное условие уменьшают число независимых компонентов на 1. Таким образом, число компонентов К выражается формулой: К = s - n - m ,
где s - число веществ, 
n - число независимых химических реакций, 
m - число соотношений между концентрациями веществ или составами фаз.

В равновесной реакции 4 вещества, но только 3 фазы, т.к. 2 газа полностью смешиваются друг с другом, а оба тв. вещества имеют четкие границы.
Число компонентов меньше числа в-в на 1=3
Числом степеней свободы - С, называется наименьшее число независимых переменных системы (давление, температура и концентрации веществ в различных фазах), которые необходимо задать, чтобы полностью описать состояние системы.

Правило фаз Гиббса: С + Ф = К + 2
С=К+2-Ф = 3+2-3=2
Вопрос: 1. Для обратимой реакции в момент установления равновесия скорость прямой и обратной (дополнить) 
2.Реакция синтеза иодоводорода из простых (дополнить) . На положение химического равновесия в теме влияют следующие условия: (дополнить)
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. ...скорости прямой и обратной реакций равны.
2. ... веществ обратима. ... концентрация каждого из исх. веществ и продукта, температура. (Невозможно знать, влияет ли давление, это зависит от агрегатного состояния иода: если твердый - влияет, если газ - нет.)
Вопрос: Составьте выражение для константы равновесия реакции,протекающей в закрытой системе (T=const): 
2 NH3(г) + 3 Cl2(г) ⇆ N2(г) + 6 НСl(г)
Укажите в сторону какой реакции сместится при следующий изменениях: 
а) концентрация HCl уменьшена в 6 раз; 
б) концентрация Сl2 увеличина в 3 раза; 
в) концентрация NH3 и N2 увеличина в 2 раза.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Kc = [N2] ∙ [НСl]^6 / ([NH3]² ∙ [Cl2]^3)

а) концентрация HCl уменьшена в 6 раз - при уменьшении конц-и одного из продуктов, НСl , равновесие смещается в сторону его образования, т.е. в сторону прямой реакции; 

б) концентрация Сl2 увеличена в 3 раза - при увеличении конц-и одного из исходных в-в, Сl2 , равновесие смещается в сторону его разрушения и образования продуктов, т.е. в сторону прямой реакции; 

в) концентрация NH3 и N2 увеличена в 2 раза - т.к. одновременно изменены конц-и исх. в-ва и продукта, подставим в выражение для Кс:
[2N2] ∙ [НСl]^6 / ([2NH3]² ∙ [Cl2]^3) = 
2[N2] ∙ [НСl]^6 / (4[NH3]² ∙ [Cl2]^3) = ½ Kc
Для уменьшения влияния этого воздействия равновесие в сисеме сместится в сторону образования продуктов, т.е. в сторону прямой реакции.
Вопрос: Результаты выборочных обследований населения по проблемам занятости Госкомстата России содержат всю необходимую информацию, позволяющую измерять масштабы _ по стандартным критериям, принятым в международной статистике
(*ответ*) неполной занятости
 экономической незанятости
 отраслевой занятости
 вынужденной незанятости
 добровольной незанятости
 производственной занятости
Рекомендации конференции МОТ конкретизируют содержание конвенций или носят самостоятельный характер, но содержащиеся в них нормы могут использоваться в национальном законодательстве по усмотрению
(*ответ*) государства
 МОТ
 органов международного права 
 межправительственных организаций
Решения конференции МОТ по различным трудовым и социальным вопросам выступают в форме 
(*ответ*) конвенций
(*ответ*) рекомендаций
 регламентаций
 предписаний
 правовых обязательств
Российская добровольная неполная занятость ничтожно мала – не более 1%, тогда как вынужденная достигает от 1,5% до 5%, т.е. оказывается в 5-10 раз больше, при этом вынужденный компонент формировался преимущественно за счет _ недозанятости
(*ответ*) экономической 
 отраслевой 
 производственной 
 «психологической» 
Российское законодательство сильно ограничивает работодателей в возможности нанимать работников на короткое время; срочный трудовой договор мог быть заключен не во всех случаях, а лишь 
(*ответ*) в тех, когда трудовые отношения не могли быть установлены на неопределенный срок с учетом характера предстоящей работы, или условий ее выполнения, или интересов работника
(*ответ*) в случаях, непосредственно предусмотренных законом
 в тех, когда трудовые отношения не могли быть установлены на определенный срок с учетом характера предстоящей работы, или условий ее выполнения, или интересов работника
 в тех, когда трудовые отношения не могли быть установлены на неопределенный срок без учета характера предстоящей работы, или условий ее выполнения, или интересов работника
 в тех, когда трудовые отношения могли быть установлены на неопределенный срок с учетом характера предстоящей работы, или условий ее выполнения, или интересов работника
С 192 г. в России размер фонда отработанного рабочего времени (на одного работника) и величина его потерь за годы реформ _ по отраслям экономики 
(*ответ*) сильно варьировались
 очень сильно варьировались
 были стабильны
 незначительно варьировались
 весьма незначительно варьировались
С 1992 г. российские фирмы начали сокращать и занятость, и продолжительность рабочего времени; в 1992 г. среднестатистический российский работник, занятый на _ предприятии, отработал за год 1852 часа
(*ответ*) крупном или среднем
 крупном
 среднем
 малом
 среднем или малом
С одной стороны временная занятость облегчает адаптацию экономики к рыночным изменениям в условиях жесткого регулирования постоянной занятости; с другой стороны, формируется сегмент _ рабочих мест
(*ответ*) нестабильных 
(*ответ*) «плохих» 
 стабильных 
 привлекательных 
 высокооплачиваемых
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: 2. К антивирусным средствам не относятся 
 (*ответ к тесту*) дезинфекторы
 (*ответ к тесту*) иммунизаторы
 маршрутизаторы
 детекторы
3. В реляционной модели данных регулярная структура, состоящая из конечного набора однотипных записей называется
 (*ответ к тесту*) отношением
 кортежем
 таблицей
 доменом
4. Реальный или представляемый объект, информация о котором должна сохраняться в базе данных и быть доступна называется
 представлением
 (*ответ к тесту*) сущностью
 связью
 отношением
5. Стандартными простыми типами данных языков программирования являются
 процедуры и функции
 (*ответ к тесту*) целые, вещественные, логические, символьные
 параметры подпрограммы
 целые,массивы,вещественные,записи
6. Набор операторов, выполняющих заданное действие и не зависящих от других частей исходного кода, называют
 параметрами программы
 телом программы
 разделом программы
 (*ответ к тесту*) подпрограммой
7. Результатом компиляции программы на языке высокого уровня является
 командный файл
 дисплейный файл
 исходный текст программы на языке высокого уровня
 (*ответ к тесту*) объектный файл
8. Языками декларативного программирования являются языки
 процедурные
 структурные
 сценариев
 (*ответ к тесту*) логические
Категория: разное
Ответы:
Правильные вопросы выделены по тесту
тест уже прошел свою проверку
надеюсь на плюс 1 голос к ответу
Вопрос: Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции N2(г) + 3H2(г) ⇆ 2NH3(г),
равны (моль/дм3): [N2] = 1,5; [H2] = 2,5; [NH3] = 0. 
Каковы концентрации азота и водорода в момент, когда концентрация аммиака стала равной 0,5 моль/дм3 ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
N2(г) + 3H2(г) ⇆ 2NH3(г)
[N2 o] = 1,5 М; [H2 o] = 2,5 М; [NH3 o] = 0 М
[NH3 t] = 0,5 М 
Изменения конц-и в-в в течение реакции пропорциональны коэффициентам этих в-в в уравнении реакции, причем конц-и исх. в-в уменьшаются, а продуктов - увеличиваются. 

Δ[NH3] = [NH3 t] – [NH3 o] = 0,5–0=+0,5М

Отношение количеств в-в в реакции 1:3:2.

Тогда Δ[N2] = –Δ[NH3]/2 = –0,5/2 = –0,25 М
[N2 t] = [N2 o] + Δ[N2] = 1,5 +(– 0,25) = 1,25 М

Δ[Н2 t] = –Δ[NH3]∙3/2 = –0,5∙3/2 = –0,75 М
[N2 t] = [N2 o] + Δ[N2] = 2,5 +(– 0,75) = 1,75 М
Вопрос: Как максимально повысить выход HI (сместить равновесие вправо)?
H2(г)+ I2(к) ⇆2HI (г); ΔН=+25,94 кДж.
Категория: школьный раздел
Ответы:
повышение температуры, увеличение концентрации (парциального давления) водорода, отвод HI из реакционной смеси
Вопрос: Укажите, в каком случае понижение концентрации углекислого газа сместит равновесие в сторону прямой реакции:
а) С+СO2 ⇆ СО
б) СО+H2O ⇆ CO2+H2
Рассмотрите влияние давления на данные реакции. Все вещества находятся в газообразном состоянии (кроме С).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Понижение концентрации углекислого газа сместит равновесие в сторону прямой реакции б) .
На равновесие в обеих системах давление не влияет, т.к. в реакциях не меняется число молей газа.
Вопрос: Как повлияет а)повышение давления б) повышение температуры в) увеличение концентрации кислорода на химическое равновесие системы 2СО2 (г)+ О2 ⇆ 2СО2 (г)+ Q ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2СО2 (г) + О2(г) ⇆ 2СО2 (г)+ Q
а)повышение давления → смещение в сторону уменьшения давление = уменьшения количества газа, т.е. вправо
б) повышение температуры → смещение в сторону понижения температуры = эндотермической реакции, т.е. влево
в) увеличение концентрации кислорода → смещение в сторону уменьшения концентрации кислорода, т.е. вправо
Вопрос: В системе происходит обратимая реакция. Напишите выражение для константы равновесия. Как надо изменить : а) температуру; б) давление; в) концентрации исходных веществ, чтобы сместить равновесие в сторону продуктов прямой реакции? Н2 (г) + S (ж) ↔Н2S (г)
ΔН = -20,9 кДж
Категория: школьный раздел
Ответы:
Н2 (г) + S (ж) ⇆Н2S (г) , ΔН = -20,9 кДж 
К = [Н2S] / [Н2]
а) Прямая реакция экзотермическая (ΔН< 0). Для смещения реакции в сторону экзотермической реакции нужно понизить температуру.
б) В реакции не изменяется кол-во газа (из 1 моль Н2 (г) получается 1 моль Н2S (г)), поэтому давление не повлияет на равновесие.
в) В гетерогенной системе (г)+(ж) на равновесие может повлиять только концентрация газа.
В прямой реакции концентрации исходных веществ уменьшаются (они расходуются), поэтому для смещения в сторону продуктов нужно увеличить концентрацию водорода.
Вопрос: Сколько моль HI образуется из одного моля I2 и двух молей H2 по обратимой реакции 
H2(г) + I2(г) ⇆ 2HI(г), 
если константа равновесия равна 50? Чему равен выход HI в процентах от теоретического?
Категория: школьный раздел
Ответы:
H2 + I2 ⇆ 2HI
K = [HI]² / ( [H2]∙[I2] )
Для газов, находящихся в одном сосуде, можно вместо конц-й использовать кол-ва в-в.
Отношение реагентов по ур. реакции 1:1, поэтому Н2 в избытке и теоретически из 1 моль I2 и 2 моль Н2 получим 2 моль HI: [HI] теор. = 2 моль 
Практически в обратимой реакции часть реагентов остается, поэтому выход меньше 100%.
Если прореагировали х моль H2 и х моль I2, то по уравнению реакции образовались 2х моль HI. Тогда равновесные концентрации: 
[HI] = 2х, [H2] = 2-х, [I2] = 1-х
Остается решить уравнение:
50 = [2x]² / ( [2 - x]∙[1 - x] )
[HI] практ. = 2х=...
Выход: ŋ = [HI] практ. ∙ 100 / [HI] теор. = ...%