Вопрос: Визначте ступені окиснення елементів у сполуках і проставте їх над їхніми символами.
I група. Zn+2Cl2-, К+2O-2 , H+2S-2, С+4Н4-, Н+3Р+5O4-2, Н+2С+4O3-2,
Ва+2(ОН)2-1.
Категория: школьный раздел
Ответы:
I група. Zn+2Cl2-, К+2O-2 , H+2S-2, С+4Н4-, Н+3Р+5O4-2, Н+2С+4O3-2,
Ва+2(ОН)2-1.
Розглянемо приклад цинк хлориду ZnCl2. Ступінь окиснення цинку завжди +2: Zn+2Cl2х З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення хлору: 1•(+2)+2•х=0, звідки х= -1.
Розглянемо приклад калій оксиду К2O. Ступінь окиснення калію завжди +1, а Оксигену -2. У сполуці К+2O-2 за принципом електронейтральності 2•(+1)+1•(-2)=0.
Розглянемо приклад сполуки H2S. Ступінь окиснення Гідрогену у нейонних сполуках з неметалами +1: H+2Sх З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Сульфуру: 2•(+1)+1•х=0, звідки х= -2.
Розглянемо приклад сполуки СН4. Ступінь окиснення Гідрогену у йонних сполуках -1: СхН4-1 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Карбону: 1•х+4•(-1)=0, звідки х=+4.
Розглянемо приклад ортофосфатної кислоти Н3РO4. Ступінь окиснення Гідрогену +1, а Оксигену -2: Н+3РхO4-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення фосфору: 3•(+1)+1•х+4•(-2)=0, звідки х=8-3, х=+5;
Розглянемо приклад карбонатної кислоти Н2СO3. Ступінь окиснення Гідрогену +1, а Оксигену -2: Н+2СхO3-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення карбону: 2•(+1)+1•х+3•(-2)=0, звідки х=6-2, х=+4.
Розглянемо приклад барій гідроксиду Ва(ОН)2. Ступінь окиснення барію у сполуках завжди +2, а гідроксильної групи ОН -1, тому Ва+2(ОН)2-1   Принцип електронейтральності: 1•(+2)+2(-1)=0.
II група. Са+2Н2-, Ba+2Cl2-, Ca+23N2-3, H+N+5О3-2, Zn+2O-2, H+12S+6О4-2, Mg+22C-4.
Розглянемо приклад сполуки СаН2. Ступінь окиснення кальцію завжди +2, а Гідрогену в йонних сполуках -1. У сполуці Са+2Н2-  за принципом електронейтральності 1•(+2)+2•(-1)=0.
Розглянемо приклад барій хлориду BaCl2. Ступінь окиснення барію завжди +2: Ba+2Cl2х З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення хлору: 1•(+2)+2•х=0, звідки х= -1.
Розглянемо приклад кальцій нітрогену Ca3N2. Ступінь окиснення кальцію завжди +2: Ca+23N2х  З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Нітрогену: 3•(+2)+2•х=0, звідки х= -3.
Розглянемо приклад цинк оксиду ZnO. Ступінь окиснення цинку завжди +2, а Оксигену -2. У сполуці Zn+2O-2 за принципом електронейтральності 1•(+2)+1•(-2)=0.
Розглянемо приклад сполуки Mg2C. Ступінь окиснення магнію завжди +2: Mg+22Cх  З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Карбону: 2•(+2)+1•х=0, звідки х= -4.
Розглянемо приклад нітратної кислоти HNО3. Ступінь окиснення Гідрогену +1, а Оксигену -2: H+NхО3-2  З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Нітрогену: 1•(+1)+1•х+3•(-2)=0, звідки х=6-1, х=+5.
Розглянемо приклад сульфатної  кислоти H2SО4. Ступінь окиснення Гідрогену +1, а Оксигену -2: H+12SхО4-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Сульфуру: 2•(+1)+1•х+4•(-2)=0, звідки х=8-2, х=+6.
ІІІ група. Na+Cl-, Li+2O-2, P+3H3-1, Mg+23N2-3, H+1P+5О3-2, H+2Mn+6О4-2,
Ca+2(OH)2-1.
Розглянемо приклад натрій хлориду NaCl. Ступінь окиснення натрію завжди +1: Na+Clх З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення хлору: 1•(+1)+1•х=0, звідки х= -1.
Розглянемо приклад літій оксиду Li2O. Ступінь окиснення літію завжди +1, а Оксигену -2. У сполуці Li+2O-2 за принципом електронейтральності 2•(+1)+1•(-2)=0.
Розглянемо приклад сполуки PH3. Ступінь окиснення Гідрогену у йонних сполуках -1: PхH3-1 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення фосфору: 1•х+3•(-1)=0, звідки х=+3.
Розглянемо приклад сполуки Mg3N2. Ступінь окиснення магнію завжди +2: Mg+23N2х З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Нітрогену: 3•(+2)+2•х=0, звідки х= -3.
Розглянемо приклад метафосфатної кислоти HPО3. Ступінь окиснення Гідрогену +1, а Оксигену -2: H+1PхО3-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення фосфору: 1•(+1)+1•х+3•(-2)=0, звідки х=6-1, х=+5;
Розглянемо приклад сполуки H2MnО4. Ступінь окиснення Гідрогену +1, а Оксигену -2: H+2MnхО4-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення мангану: 2•(+1)+1•х+4•(-2)=0, звідки х=8-2, х=+6.
Розглянемо приклад кальцій гідроксиду Са(ОН)2. Ступінь окиснення кальцію у сполуках завжди +2, а гідроксильної групи ОН -1, тому Са+2(ОН)2-1   Принцип електронейтральності: 1•(+2)+2(-1)=0. 
IV група. Cu+2H2-, Ba+2Cl2-1, Ca+23P2-3, H+N+3O2-2, Ca+2O-2, H+2S+4O3-2,
Al+3(OH)3-1.
Розглянемо приклад сполуки Cu+2H2- . Ступінь окиснення Гідрогену у йонних сполуках -1: CuхH2-1 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Купруму: 1•х+2•(-1)=0, звідки х=+2.
Розглянемо приклад барій хлориду BaCl2. Ступінь окиснення барію завжди +2: Ba+2Cl2х З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення хлору: 1•(+2)+2•х=0, звідки х= -1.
Розглянемо приклад сполуки Ca3P2. Ступінь окиснення кальцію завжди +2: Ca+23P2х З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення фосфору: 3•(+2)+2•х=0, звідки х= -3.
Розглянемо приклад кальцій оксиду CaO. Ступінь окиснення кальцію завжди +2, а Оксигену -2. У сполуці Са+2О-2  за принципом електронейтральності 2•(+1)+1•(-2)=0.
Розглянемо приклад сполуки HNO2. Ступінь окиснення Гідрогену +1, а Оксигену -2: H+NхO2-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Нітрогену: 1•(+1)+1•х+2•(-2)=0, звідки х=4-1, х=+3;
Розглянемо приклад сульфітної кислоти H2SO3. Ступінь окиснення Гідрогену +1, а Оксигену -2: H+2SхO3-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Сульфуру: 2•(+1)+1•х+3•(-2)=0, звідки х=6-2, х=+4.
Розглянемо приклад алюміній гідроксиду Al(ОН)3. Ступінь окиснення алюмінію у сполуках завжди +3, а гідроксильної групи ОН -1, тому Al+3(ОН)3-1   Принцип електронейтральності: 1•(+3)+3(-1)=0.