nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Целестин (от лат. caelestis — небесный) – это природный минерал, образующий красивые бледно-голубые или розово-красные кристаллы. В состав целестина входит элемент Х, проявляющий валентность II в своих соединениях. Известно, что осадок А, образующийся при добавлении к раствору глауберовой соли раствора хлорида бария (реакция 1), содержит атомы элемента той же группы, в которой находится элемент Х.
При нагревании навески А с коксом (t=11000C) получили твёрдый остаток Б и токсичный газ (хороший восстановитель) В (реакция 2). Затем Б растворили в избытке подогретой воды, и выделился газ Г с неприятным запахом (реакция 3). 
Когда проводили аналогичные операции с такой же навеской целестина, оказалось, что при её нагревании с коксом (реакция 4) помимо твёрдого белого остатка Д и газа В выделяется ещё и газ Е, вызывающий помутнение баритовой воды (реакция 5); а при растворении Д в воде газ Г начал выделяться лишь при кипячении раствора (реакция 6). 
1.    Напишите уравнения упомянутых реакций. 
2.    Определите химический состав целестина, если известно, что в реакции 5 выделилось 50,12 г осадка, а в реакции 6 – на 1,21 л газа Г больше, чем в реакции 3.
3.    Какие названия есть у минерала, имеющего такой же химический состав, что и А?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Реакция 1 – Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl 
 Реакция 2 – BaSO4 + 4С 1100 С → BaS + 4CO 
 Реакция 3 – BaS + 2H2O → Ba(OH)2 + H2S 
Зная, что свойства целестина схожи со свойствами BaSO4 (А) и используя информацию о реакциях 4-6, можно написать:
 Реакция 4 – XSO4 + 3С 1100 С →XS + 2СО + СО2 
 Реакция 5 – Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O 
 Реакция 6 – XS + 2H2O кипячение → X(OH)2 + H2S 
Таким образом, А – BaSO4; Б – BaS; В – CO; Г – H2S; Д – XS; Е – СО2
2. Найдём количество выделившегося в реакции 4 углекислого газа: из уравнения реакции 5 υ(СО2) = υ (BaCO3) = m(BaCO3):М(BaCO3) = 0,254 моль. 3. Определим количество сероводорода, выделившегося в реакции 3:
По уравнениям реакций 4 и 6: υ(H2S) = υ(XSO4) = υ(СО2), тогда количество сероводорода (реакция 3) равно 0,254 – 1,21:22,4 = 0,2 моль. Следовательно, и количество сульфата бария равно 0,2 моль.  
4. Определим элемент Х. Примем за х атомный вес элемента Х и составим уравнение:
m(BaSO4) = m(XSO4);
233,3*0,2 = (x + 96)*0,254;
х = 87,7 г/моль , что соответствует стронцию Sr.
Значит, химическая формула целестина – SrSO4. 
5. Барит, или тяжёлый шпат.
Вопрос: При взаимодействии 16 г неизвестного предельного одноатомного спирта с натрием выделилось 5,6 л (н.у.) водорода. 
1.    Установите молекулярную формулу спирта.
2.    Определите объем газа, выделяющегося при взаимодействии 1 моль спирта с натрием.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1 Представим уравнение реакции в общем виде:  2ROH + 2Na → 2RONa + H2 , где R= CnH2n+1 
2 Определяем количество вещества водорода:
 υ = V / Vm = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль 
3 По уравнению реакции: 2 υ ROH = υ H2 , отсюда υ ROH = 0,5 моль 
4 Молярная масса спирта М = m/ υ = 16г / 0,5моль = 32 г/моль, а Мr = 32
5 Определяем молекулярную формулу спирта CnH2n+1OH 
 Мr = 12n + 2n + 1 + 16 + 1 = 32; n = 1; CH3OH - метанол 
6 Рассчитаем объем водорода:
 По уравнению реакции: V (H2) = 0,5 моль . 22,4 л/моль = 11,2 л
Вопрос: Соединение X , широко применяемое в быту в виде 3% или 70-80% водных растворов, является слабой кислотой. При взаимодействии 204г 5% водного раствора X с избытком NaOH и дальнейшем выпаривании смеси образуется 13,94г белого порошка вещества А, которое используется в химических грелках, а также как консервант. При сплавлении А и сухого NaOH выделяется газ Б, являющийся важным химическим сырьём и незаменимым топливом. Смесь газа Б и хлора, взятая в объёмном соотношении 1:1, реагирует на свету с образованием смеси веществ, основным компонентом которой является вещество В. В реакции В с бензолом в присутствии хлорида алюминия(III) образуется вещество Г, содержащее 91,3% углерода по массе. При взаимодействии Г со смесью азотной и серной кислот образуется опасное взрывчатое вещество Д (считать, что реакция идёт до конца
1.    Определите вещества А-Д, X и приведите их названия, где возможно – тривиальные.
2.    Напишите уравнения всех упомянутых реакций, ответ подтвердите расчётом.
3.    Есть ли среди описанных реакций именные? Назовите, какие.
4.    Каким свойством вещества А обусловлено его применение в химических грелках?
5.    Какие еще способы получения вещества Б вы знаете? Приведите не менее двух способов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Логично предположить, что X – уксусная кислота: она незаменима в быту и как органическая кислота проявляет слабые кислотные свойства. Проверим это по реакции с NaOH. Уравнение реакции:
 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O. 
Было взято n1 = (204*0,05)/60 = 0,17 моль уксусной кислоты, и получилось n2 = 13,94/82 = 0,17 моль ацетата натрия (A). Следовательно, наше предположение верно. 
  Сплавление ацетата натрия с NaOH – типичный пример реакции Дюма: 
СH3COONa + NaOH сплавление → СH4 + Na2CO3. 
Выделяющийся при этом газ Б – метан (природный газ, болотный газ). Далее метан вступает в реакцию с хлором:  
CH4 + Cl2 свет → CH3Cl + HCl.  
При пропускании образующегося хлорметана (В) над бензолом в присутствии AlCl3 образуется толуол (Г) по механизму Фриделя-Крафтса: 
CH3Cl + C6H6 кат → C6H5CH3 + HCl, содержащий 84/92=91,3% углерода по массе.
  При нитровании толуола образуется 2,4,6-тринитротолуол (Д) (тол, тротил):  
C6H5 CH3 + 3HNO3 серная кислота → С6H2CH3(NO2)3 +3H2O. 
 Процесс кристаллизации ацетата натрия – экзотермический процесс, что и используется в грелках.
Вопрос: Ещё в давние времена люди заметили, что в винных бочках при длительном хранении вина на стенках образуется налёт, который они назвали винным камнем. Лишь несколько веков спустя учёные выяснили, что это вещество – кислая соль винной (2,3-дигидроксибутандиовой) кислоты и металла Х (ω(С) = 25,53%). 
1.    Определите металл Х, а также структурную формулу винного камня. Приведите необходимые расчёты. Как сейчас называется винный камень? 
2.    Какая соль металла Х использовалась в средние века в производстве мыла? Как её тогда называли?
3.    Опишите физические свойства металла Х, напишите уравнение реакции его горения на воздухе, назовите продукт реакции. В какой цвет окрашивают пламя спиртовки соединения Х?
При нейтрализции винного камня едким натром (реакция 1) образуется сегнетова соль, имеющая в своём составе атомы пяти химических элементов. Смешением водного раствора медного купороса и щелочного раствора сегнетовой соли (реакция 2) можно получить тёмно-синюю фелингову жидкость, которая используется в качественном анализе для обнаружения углеводов.
Напишите уравнения реакций (1-3), если известно, что один из продуктов реакции 2 – комплексная соль меди, сходная по строению с продуктом реакции этиленгликоля и свежеприготовленного гидроксида меди(II) (реакция 3). Реакцию 2 запишите в сокращённой ионной форме.
Как называются комплексы такого типа?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Рассчитаем количественное соотношение атомов углерода, водорода и азота в пиридине: оно равно n(C) : n(H) : n(N) = (75,9/12) : (6,3/1) : (17,8/14) = 6,325 : 6,3 : 1,27 = 4,98 : 4,96 : 1 ≈ 5 : 5 : 1, то есть количественная формула пиридина – C5H5N. 
 2. Используя условие ароматичности, можно установить структурную формулу пиридина:. Действительно, данная формула удовлетворяет всем требованиям: эта молекула плоская, т.к. в ней содержатся 3 кратные связи, вращение вокруг которых невозможно  в этой молекуле всего один цикл  все связи сопряжены (кратные связи чередуются с одинарными) система содержит 6 π-электронов (по 2 от каждой кратной связи; n=1)   
 3. Исходя из похожих рассуждений, установим, что циклопентадиен и циклооктатетраен неароматичны (т.к. число π-электронов не равно 4n+2), а тиофен отвечает всем требованиям ароматичности.
Вопрос: Группы тренинга основаны 
(*ответ*) К. Левиным 
 Ф. Перлзом 
 З. Фрейдом 
 К. Роджерсом 
Деятельное состояние живых организмов как условие их существования в мире называется 
(*ответ*) активностью 
 деятельностью 
 жизнедеятельностью 
 потребностью 
Длительность существования индивида с момента его рождения называется _ возрастом 
(*ответ*) хронологическим 
 социальным 
 биологическим 
 психологическим 
Для изучения взаимодействия человека и общества психолого-педагогическая антропология использует метод 
(*ответ*) сравнительно-исторический 
 сравнительно-эволюционный 
 сравнительно-этнографический 
 биографический 
Для обозначения временных характеристик индивидуального развития используется 
(*ответ*) возраст 
 ступень 
 стадия 
 этап 
Идея естественного эксперимента принадлежит 
(*ответ*) А.Ф. Лазурскому 
 В. Дильтею 
 Б.С. Братусю 
 В.И. Слободчикову 
Из перечисленного: 1) болезнь, 2) старение, 3) поступление в школу, 4) перемена места жительства, 5) половое созревание - к нормативным возрастным факторам можно отнести 
(*ответ*) 2, 3, 5 
 2, 5 
 3, 4 
 1, 2, 5 
 1, 3, 4 
Из перечисленного: 1) взаимная связь элементов, 2) структурированная целостность, 3) отдельный элемент, 4) качественная единица, 5) система - системный подход требует исследовать объект как 
(*ответ*) 1, 2, 5 
 3, 4, 5 
 2, 5 
 4, 5 
Из перечисленного: 1) внушаемость, 2) критичность, 3) доверчивость, 4) конфликтность, 5) подражательность - характерными чертами личности младшего школьника являются 
(*ответ*) 1, 3, 5 
 3, 4 
 1, 3 
 2, 3, 5 
Из перечисленного: 1) знания о культуре, 2) идеалы, 3) убеждения, 4) знания о самосознании - ценностный потенциал личности определяется 
(*ответ*) 2, 3 
 2, 3, 4 
 1, 3, 4 
 1, 4 
Из перечисленного: 1) интроспекция, 2) наблюдение, 3) эмпатическое слушание, 4) самоотчет, 5) интервью - методами описательной психологии являются 
(*ответ*) 1, 3, 4 
 2, 3 
 4, 5 
 3, 4, 5
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: 2. В практике работы организаций различных форм собственности используются стандарты
 внутренние
 (*ответ к тесту*) международные
 (*ответ к тесту*) национальные
 внешние
3. Второй тип балансовых изменений отражается уравнением (где Х — хозяйственная операция в денежном выражении)
 (*ответ к тесту*) А = П + Х — Х
 А + Х = П + Х
 А — Х = П — Х
 А + Х — Х = П
4. Запись Д-т сч. 90 «Продажи» — К-т сч. 68 «Расчеты по налогам и сборам» означает …
 зачет сумм налога на добавленную стоимость
 получение сумм налога на добавленную стоимость от покупателя
 (*ответ к тесту*) начисление налога на добавленную стоимость по проданной продукции
5. Инвестированный собственниками капитал выступает в форме
 добавочного капитала
 (*ответ к тесту*) уставного капитала
 резервного капитала
6. Калькуляция и двойная запись являются
 (*ответ к тесту*) элементами метода бухгалтерского учета
 предметом анализа бухгалтерского учета
 объектами бухгалтерского учета
 предметом изучения бухгалтерского учета
7. Международные стандарты носят для конкретной страны характер
 (*ответ к тесту*) рекомендательный
8. Объектами бухгалтерского учета являются
 Документация, отчетность, двойная запись
 (*ответ к тесту*) Хозяйственные средства, процессы и результаты хозяйственной деятельности
 Инвентаризация, документация и балансовое обобщение
9. Организационные расходы, связанные с регистрацией товарищества, относятся на счет
 (*ответ к тесту*) 04 «Нематериальные активы»
10. Отпуск материалов на исправление брака отражается записью по кредиту счета 10 «Материалы» и дебету счета …
 23 «Вспомогательные производства»
 25 «Общепроизводственные расходы»
 26 «Общехозяйственные расходы»
 20 «Основное производство»
 (*ответ к тесту*) 28 «Брак в производстве»
Категория: экономические
Ответы:
Тест прошел проверку
Правильные вопросы выделены по тесту
Ставим плюс 1 голос к ответу)
Вопрос: В молекулу пиридина помимо атомов углерода и водорода входит ещё и атом азота. Известно, что массовая доля углерода в пиридине составляет 75,9%, водорода – 6,3%, остальное – азот.
1.    Установите структурную формулу пиридина, если известно, что он является ароматическим соединением (согласно правилу Хюккеля ароматической является плоская моноциклическая сопряженная система, содержащая (4n + 2) π-электронов, где n = 0,1,2…).
2.    Являются ли ароматическими следующие соединения:
циклопентадиен  ; циклооктатетраен   ; тиофен   ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Формула винной килоты – НООС-СН(ОН)-СН(ОН)-СООН, следовательно, формула её кислой соли имеет вид ХООС-СН(ОН)-СН(ОН)-СООН. 
   2. По условию, массовая доля углерода в этом соединении равна ω(С) = 25,53%, т.е. ω(С) = 48/16*6+12*4+1*5+Ar(Х) =0,2553 Отсюда, Х – калий. 
   Формула винного камня – КООС-СН(ОН)-СН(ОН)-СООН, его нынешнее название – гидротартрат калия.  
   3. Поташ К2СО3.  
4. Калий – серебристый, лёгкий, мягкий металл с низкой температурой плавления. При горении калия на воздухе образуется надпероксид калия: К + О2 → КО2. Соединения калия окрашивают пламя спиртовки в фиолетовый цвет. 
5. Реакция 1 
 КООС-СН(ОН)-СН(ОН)-СООН + NaOH → КООС-СН(ОН)-СН(ОН)-СООNa + Н2О
  Реакция 2 – 
 Cu2+ + 2OH- + 2C4O6H42- → 
  Реакция 3 – 
 6. Хелатные.
Вопрос: Современной промышленности часто требуются высокочистые металлы. Есть много способов их очистки, один из которых – метод электрохимического рафинирования. Так, для получения металла X высокой чистоты через водный раствор его сульфата пропускают электрический ток с электродами, сделанными из Х. При пропускании в течение двух часов через этот раствор тока силой 15А на аноде выделилось 89,3г металла Х.
1.    Определите металл Х ( известно, что он входит в число «семи металлов древности»). Ответ подтвердите расчётом.
2.    Какие минералы, в состав которых входит металл Х, вы знаете? Приведите химические формулы двух из них, а также названия.
Если к Х прилить избыток концентрированной серной кислоты, то образуется раствор соли А (реакция 1), добавление к которому NaOH вызывает выпадение осадка Б сине-голубого цвета (реакция 2). Добавляя Б к раствору формальдегида при нагревании, можно получить соединение В (реакция 3), а также вещество Г желтого цвета. В ходе реакции наблюдается изменение окраски раствора с жёлтой до красной.
3.    Определите вещества А-Г, напишите упомянутые уравнения реакций и назовите их продукты, если известно, что А, Б , Г содержат Х, а В – нет.
4.    С помощью уравнения реакции объясните, почему раствор в реакции 3 краснеет не сразу.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. «Семёрка металлов древности» – это Pb, Fe, Au, Ag, Hg, Cu, Sn. Сульфаты не всех металлов растворимы в воде , т.е. не подвергаются электролизу в растворе. 
 С помощью уравнения Фарадея определим возможное значения молярных массы солей: 
m = (M*I*t)/(n*F), откуда M = (m*n*F)/(I*t) = (0,0893*96500*n)/(15*3600*2) = 0,0798n 
   При n=1 М=79,8г/моль   При n=2 М=159,6г/моль, что соответствует сульфату меди CuSO4.  При n=3 M=239,4г/моль, ни один из указанных сульфатов не подходит. Таким образом, металл Х – медь.  
2. Малахит (СuOH)2CO3, халькопирит или медный колчедан СuFeS2, халькозин или медный блеск Cu2S. 
 Реакция 1: Сu + 2H2SO4 (конц.) → CuSO4 + SO2 + H2O. Образуются сульфат меди(II) (А), оксид серы(IV) и вода.  
Реакция 2: СuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4. Получается гидроксид меди(II) (Б) сине-голубого цвета и сульфат натрия.  
Реакция 3: СН2О + Сu(OH)2 → HCOOH + 2CuOH +H2O (при нагревании). Продукты: HCOOH –муравьиная кислота (В); CuOH - гидроксид меди(I) (Г) жёлтого цвета,  который далее распадается на оксид меди (I) красного цвета и воду: 2CuOH → Cu2O + H2O. Этим и объясняется постепенное изменение окраски раствора.
Вопрос: Рассмотрите следующую схему превращений:
Известно, что:
- соединение Г содержит 27,1% Mg по массе;
- соединение, имеющее такой же количественный и качественный состав, что и сухой лёд, образуется при нагревании муравьиной кислоты с перманганатом калия;
- реакции получения веществ А, Г, Д относятся к реакциям присоединения;
- при превращении В в Е в реакцию вступает только α-атом углерода (реакция идёт до конца).
1. Осуществите указанные на схеме превращения, ответ подтвердите с помощью дополнительных данных (расчёт + полное уравнение реакции).
2. Какой учёный внёс большой вклад в химию соединений, подобных соединению Г?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Реакции:
С2Н6 + Сl2 → C2H5Cl (на свету) + HCl  
C2H5Cl + NaCN → C2H5CN + NaCl  
C2H5CN + 2H2O → C2H5COOH + NH3 (в присутствии серной кислоты) 
C2H5Cl + Mg → C2H5MgCl  
C2H5MgCl + CO2(сухой лёд) → C2H5COOMgCl 
C2H5COOMgCl + H2O → C2H5COOH + Mg(OH)Cl 
C2H5COOH + 2Cl2 → CH3CCl2COOH + 2HCl (катализатор – PCl5) 
CH3CCl2COOH → CH3CHCl2 + CO2 (при нагревании) 
CH3CHCl2 + 2H2 → C2H6 +2HCl (на никелевом катализаторе) 
Таким образом, А – C2H5Cl; Б – C2H5CN; В – C2H5COOH; Г – C2H5MgCl; Д – C2H5COOMgCl; Е – CH3CCl2COOH; Ж – CH3CHCl2.
2.    Подтверждение дополнительными данными:
Соединение Г действительно содержит 24/(2*12+5*1+24+35,5) = 0,271, т.е. 27,1% Mg по массе;  в реакции 3НСООН + 2КMnO4 → 2 MnO2 + 3СО2 + 2KOH + 2H2O (при нагревании) выделяется углекислый газ СО2, следовательно, сухой лёд имеет состав СО2. 
3.     Французский химик Виктор Гриньяр.
Вопрос: В смеси находятся строительный песок, сахарный песок, парафин, железные опилки. Как разделить эту смесь веществ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. С помощью магнита выделим из смеси железо. 2. Приливаем к смеси воду. 3. Парафин нерастворим в воде. Его можно аккуратно собрать с ее поверхности . 4. Сахар растворился в воде. Отделяем водный раствор сахара от песка при помощи фильтрования . 5. Выпаривая воду, получаем сахар
Вопрос: Какие химические элементы названы в честь России, Франции, Польши? Какой элемент впервые открыт на Солнце?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Элемент рутений (Ru) назван в честь России. 2. Элемент полоний (Ро) назван в честь Польши. 3. Элемент франций (Fr) назван в честь Франции. 4.Элемент гелий (Не) впервые открыт на Солнце.
Вопрос: Ранним весенним утром, когда температура окружающего воздуха была еще 0°С, а давление 760 мм. рт. ст., три товарища, прогуливая своих собак, увидели бутылку на газоне. «Она пуста», – сказал один из них. «Нет, она полна до краев, и я знаю формулу вещества, которым она заполнена», – сказал другой. «Оба вы неправы», – сказал третий и для убедительности провел расчет количества вещества и числа частиц, содержащихся в бутылке. Объем бутылки 0,7 л. Повторите доводы и вычисления третьего из товарищей.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. 1. В бутылке находится воздух. Поэтому ее нельзя считать пустой. 2. Поскольку воздух – это смесь веществ, то нельзя говорить об одном веществе, из которого состоит воздух. 3. Температура воздуха 0°С, и давление 760 мм. рт. ст., соответствуют нормальным условиям. При этих условиях в соответствии с законом Авогадро объем 0,7 л может занимать газ количеством вещества, равным n = (0,7 л)/(22,4 л/моль) = 0,03125 моль . 4. В этом количестве вещества (воздуха) содержится число частиц (различных молекул – в основном кислорода, азота и аргона), равное 
N = n ∙ (NA) = 0,03125∙ (6,02 ∙10^23) = 0,188 ∙10^23 частиц .
Вопрос: В 1820 году в Лондоне разразился скандал. На одном из аристократических приемов известный ювелир сказал графине, хозяйке дома: «У вас, миледи, в перстне не алмаз, а подделка!» Как ювелир смог тут же доказать графине свою правоту?
Категория: школьный раздел
Ответы:
По внешнему виду страз отличить от алмаза трудно, но его происхождение выдает недостаточная твердость: он не царапает стекло.
Вопрос: Используя только 11 букв, которые входят в название элемента номер 91 в периодической системе Д.И.Менделеева, составьте как можно больше названий других химических элементов. Предложив 6 названий, вы получите максимальный балл.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Актиний, №89. Титан, №22. Иттрий, №39. Торий, №90. Натрий, №11. Криптон, №36.
Вопрос: Определите общее количества вещества (в молях), которое содержится в 800 г 15%-ного по массе водного раствора нитрата кальция.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. 1. В задании требуется определить число молей двух веществ: нитрата калия и воды, из которых состоит раствор . 2.Условию задания соответствует выражение для доли (в. мас. %) растворенного вещества 15 = (m(KNO3)∙100)/800, откуда m(KNO3) =120г. М(КNO3) = 101г/моль. Массе соли m(KNO3) = 120 г соответствует ее количество, равное n(КNO3) = (m(KNO3) )/(М(КNO3)) = 120/101 = 1,19 моль . 
Масса воды в растворе массой 800 г. равна m(H2O) ==800 – m(KNO3) = 800 – 120 = 680 г. Этой массе воды соответствует ее количество, равное n(H2O) = (m(H2O) )/(М(H2O)) = (680 )/18 =37,8 моль .
Вопрос: Из перечисленного: 1) исследование психики, 2) воздействие на психику, 3) работа с сознанием, 4) наблюдение психических явлений - практическая психология ориентирована на 
(*ответ*) 2, 3 
 2, 4 
 3, 4 
 1, 3 
Из перечисленного: 1) консервативность, 2) стереотипность, 3) нестабильность, 4) противоречивость, 5) вариативность - массовое сознание отличается 
(*ответ*) 1, 2, 4 
 1, 4, 5 
 3, 4, 5 
 1, 2, 3 
Из перечисленного: 1) манера поведения, 2) мировоззрение, 3) внешний облик, 4) идеалы, 5) специфический словарь - основными элементами стиля являются 
(*ответ*) 1, 3, 5 
 1, 3 
 2, 5 
 2, 3, 4 
Из перечисленного: 1) материальная, производственно-техническая культура, 2) физическая культура, 3) познавательная культура, 4) социально-политическая культура, 5) искусство - к основным разделам материальной культуры относятся 
(*ответ*) 1, 2, 4 
 1, 3, 5 
 2, 5 
 1, 2 
Из перечисленного: 1) находчивость, 2) физическая сила, 3) чувствительность к проблемам, 4) проницательность, 5) общительность - старшеклассники больше всего ценят 
(*ответ*) 1, 3, 4 
 2, 5 
 1, 5 
 2, 4, 5 
Из перечисленного: 1) неустойчивость, 2) аналитичность, 3) дифференцированность, 4) эмоциональность - восприятие младшего школьника отличается 
(*ответ*) 1, 4 
 2, 3 
 1, 3 
 2, 4 
Из перечисленного: 1) объективность, 2) обобщенность, 3) качественные описания, 4) субъективность - для гуманитарной парадигмы характерны 
(*ответ*) 3, 4 
 2, 4 
 1, 3 
 1, 2 
Из перечисленного: 1) объективность, 2) общезначимость, 3) пристрастность, 4) проверямость, 5) качественные описания - для естественнонаучной парадигмы характерны 
(*ответ*) 1, 2, 4 
 1, 2 
 3, 4 
 2, 4, 5 
Из перечисленного: 1) объем информации, 2) нравственные нормы, 3) знания о себе, 4) знания о внешнем мире, 5) эстетические вкусы - познавательный потенциал личности определяется 
(*ответ*) 1, 3, 4 
 2, 4, 5 
 1, 5 
 1, 4 
Из перечисленного: 1) оптимизм, 2) эгоизм, 3) упрямство, 4) замкнутость, 5) доверчивость - в подростковом возрасте чаще, чем в младшем школьном, проявляются 
(*ответ*) 2, 3, 4 
 1, 4, 5 
 3, 4, 5 
 1, 2, 3
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Две пробирки наполнены на одну треть каждая прозрачными растворами гидроксида натрия и хлорида алюминия. Количества растворенных веществ в растворах эквивалентны друг другу, т.е. реактивы после смешивания полностью прореагируют между собой без остатка с образованием максимального количества осадка. Имея только эти две пробирки с растворами и ничего более, распознайте пробирку с раствором щелочи и пробирку с раствором соли. Ответ мотивируйте.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. 1. Все зависит от порядка сливания (что к чему приливать . 2. Если к раствору хлорида алюминия приливать по каплям раствор гидроксида натрия, то осадок будет образовываться сразу же после первых капель добавленного раствора щелочи: AlCl3 + 3NaOH =Al(OH)3↓ + 3NaCl . Если же к раствору гидроксида натрия приливать по каплям раствор хлорида алюминия, то избыток щелочи на начальном этапе будет препятствовать образованию осадка; осадок будет образовываться только с добавлением последних порций раствора соли .
Вопрос: Твердое, белое, дымящееся на воздухе вещество, принесли из цеха, где делают мороженое, поместили в стакан с дистиллированной водой. Кусок «исчез». В получившемся растворе лакмус изменяет окраску на красную. Известно, что относительная плотность этого вещества по воздуху в газообразном состоянии 1,5. Назо-вите вещество.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. Речь идет о твердом оксиде углерода (IV) – «сухом льде». Применяют его для охлаждения, например, мороженого, металла .
Возможные уравнения реакций: СО2 + Н2О ⇄ Н2СО3 ; СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 ↓ + Н2О ; СаСО3+ СО2 + Н2О = Са(НСО3)2 ; СО2 + СаО = СаСО3.

А) Речь идет о твёрдом оксиде углерода (IV) – «сухом льде». Применяют его для охлаждения, например, мороженого, металла. (1 балл)
Возможные уравнения реакций:
В) CO2 + H2O=H2CO3 (1балл)
Г) CO2 + Ca(OH) 2=CaCO3↓ + H2O (1балл)
Д) CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(НCO3) 2 (1балл)
Е) CO2 + СаО= CaCO3↓ (1балл)
Б) Mr (газа)= Д(газа, воздуха) ∙ Mr(воздуха)
Mr (газа)=1,5∙ 29 = 44,08≈44 (1 балл)
Вопрос: «Когда в густой крепкой купоросной водке, с которой четыре доли воды смешано, влитую в узкогорлую стклянку, положены будут железные опилки, тогда выходящий пар от свечного пламени загорается… Иногда случается, что загоревшийся пар стклянку с великим треском разрывает» (М. В. Ломоносов, Полное собрание сочинений, – М.: 1953, т. 1, стр. 474).
Вопросы:
1.    Определите массовую долю (%) растворённого вещества в разбавленной «купоросной водке», если исходная массовая доля в «крепкой купоросной водке» составляла 98 %, а доли воды при разбавлении были взяты по массе.
2.    Напишите уравнения реакций железа с раствором «купоросной водки» и горения «вы-ходящего пара».
3.    Напишите 3 уравнения реакций, которые могут протекать при взаимодействии желез-ных опилок с раствором «купоросной водки» в зависимости от ее концентрации.
4.    Определите соотношение объёмов разбавленного раствора «купоросной водки» (плот-ность 1,2 г/см3) и «выходящего пара» при нормальных условиях, если принять проте-кание химических процессов количественными.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. Пусть было 100 г концентрированного раствора. (Содержание «купоросной водки» – серной кислоты – 98 г) Тогда масса добавленной воды составит 400 г. Общая масса раствора – 500 г. Массовая доля серной кислоты составит 98 : 5 = 19,6 (%).
1.    При взаимодействии железа с разбавленной серной кислотой образуется сульфат же-леза (II) и водород:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
2H2 + O2 = 2H2O
2.    При более высокой концентрации кислоты наряду с водородом могут выделяться се-роводород и сера:
4Fe + 5H2SO4 = 4FeSO4 + H2S + 4H2O
3Fe + 4H2SO4 = 3FeSO4 + S + 4H2O
Концентрированная серная кислота образует оксид серы (IV) и cульфат железа (III):
2Fe + 6H2SO4   Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
4.    Литр разбавленного раствора серной кислоты имеет массу 1200 г и содержит 0,196 ∙ 1200 = 235,2 г серной кислоты, что составляет 2,4 моль кислоты. Тогда при полном взаимодействии кислоты с железом выделяется 2,4 моль водорода или 2,4 • 22,4 = 53,76 (л). Объём выделяющегося водорода в 53,76 раз больше объёма разбавленной серной кислоты (или объём кислоты в 53,76 раз меньше объёма водорода).
Вопрос: Ниже представлена таблица, описывающая взаимодействие растворов бинарных солей калия и элементов X1, X2, X3 и X4, расположенных в одной группе периодической таблицы, с растворами нитратов серебра, свинца и ртути.
    AgNO3    Pb(NO3)2    Hg(NO3)2
KX1    ↓жёлтый осадок    ↓жёлтый осадок    ↓красно-оранжевый осадок
KX2    ↓белый осадок    ↓белый осадок    изменений нет
KX3    изменений нет    ↓белый осадок    изменений нет
KX4    ↓светло-жёлтый осадок    ↓светло-жёлтый осадок    ↓белый осадок
Вопросы:
1.    Определите соли элементов X1, X2, X3 и X4.
2.    Напишите уравнения взаимодействия бинарных солей элементов X1, X2, X3 и X4 с нитратами серебра, свинца и ртути. В уравнениях обязательно укажите вещество, выпадающее в осадок. 
3.    Напишите уравнения взаимодействия твёрдых бинарных солей калия элементов X1, X2, X3 и X4 с концентрированной серной кислотой.
4.    При взаимодействии смеси сухих солей LiX2, NaX2 и KX2 массой 5,85 г с концентри-рованной серной кислотой образовалось 12,0 г гидросульфатов. Определите объём (при 30 °С и 130 кПа) газа, который может выделится.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Нитрат свинца и нитрат серебра являются качественными реагентами на галогены. При этом фторид серебра является растворимым. Значит, зашифрованные элементы являются галогенами. Фторид серебра, как указано выше, является растворимым, значит KX3 – KF. Белый осадок при взаимодействии с нитратом серебра образуют хлориды, значит KX2 – KCl. Самыми интенсивно окрашенными являются йодиды серебра и свинца, тогда KX1 – KI, а KX4 – KBr.KX1 – KI, KX2 – KCl, KX3 – KF, KX4 – KBr.2.AgNO3Pb(NO3)2Hg(NO3)2KIAgNO3 + KI →→ AgI↓ + KNO3Pb(NO3)2 + 2KI →→ PbI2↓ + 2KNO3Hg(NO3)2 + 2KI →→ HgI2↓ + 2KNO3KClAgNO3 + KCl → →AgCl↓ + KNO3Pb(NO3)2 + 2KCl →→ PbCl2↓ + 2KNO3─KF─Pb(NO3)2 + 2KF →→ PbF2↓ + 2KNO3─KBrAgNO3 + KBr → →AgBr↓ + KNO3Pb(NO3)2 + 2KBr →→ PbBr2↓ + 2KNO3Hg(NO3)2 + 2KBr → →HgBr2↓ + 2KNO33.         KX1:               2KI + 3H2SO4 → 2KHSO4 + I2 + SO2 + 2H2O или                                   6KI + 7H2SO4 → 6KHSO4 + 3I2 + S + 4H2O или                                   8KI + 9H2SO4 → 8KHSO4 + 4I2 + H2S + 4H2OKX2:               KCl + H2SO4 → KHSO4 + HCl↑KX3:               KF + H2SO4 → KHSO4 + HFKX4:               KBr + H2SO4 → KHSO4 + HBr↑ или                        2KBr + 3H2SO4 → 2KHSO4 + Br2 + SO2 + 2H2OВо всех случаях будет образовываться кислая соль, так как используется концентрированная серная кислота, т. е. имеется значительный избыток кислоты.4. Запишем уравнения всех реакций:LiCl + H2SO4 → LiHSO4 + HCl↑NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl↑KCl + H2SO4 → KHSO4 + HCl↑Пусть во взаимодействия вступило x моль серной кислоты, тогда в результате выделилось x моль хлороводорода. Масса реакционной смеси до взаимодействия 5,85 + 98x, а после взаимодействия 12 + 36,5x. По закону сохранения массы5,85 + 98x = 12 + 36,5x,откуда x = 0,1 моль. Значит V = νRT/p = 0,1∙8,31∙303:130 = 1,94 л
Вопрос: Химические свойства хлора и йода отличаются во многих деталях. Приведите примеры, в которых хлор и йод реагируют по-разному.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. 1. С металлической медью или железом при нагревании: 2Сu + I2 =2CuI; Cu + Cl2 = CuCl2; Fe + I2 → Fe I2; 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl 3 (4 балла)..
2. Со фтором: I2 + 5F2 → 2IF5; Cl2 + 3F2 → 2ClF3 .
3. С раствором щелочи на холоде: 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaOCl + H2O;
6NaOH + 3I2 → 5NaI + NaIO3 + 3H2O .
4. С раствором тиосульфата натрия: Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O → Na2SO4 + H2SO4 + 8HCl;
Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 +2NaI .
Вопрос: При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Cоставлено уравнение реакции в общем виде, и вычислено количество вещества газа: СnH2n+1COOH + NaHCO3 = СnH2n+1COONa + H2O + CO2
n(CO2) = 5,6 : 22,4 = 0,25 моль . 2. Рассчитана молярная масса кислоты: n(CO2) = n(СnH2n+1COOH) = 0,25 моль; М(СnH2n+1COOH) = 25,5/0,25 = 102 г/моль  
3. Установлена молекулярная формула кислоты: М(СnH2n+1COOH) = 12n + 2n + 1 + 45 = 102; 14n + 46 = 102; 14n = 56; n = 4; Молекулярная формула – C4H9COOH .
Вопрос: Железо растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Полученную соль обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Написаны четыре уравнения описанных реакций:
1) 2Fe + 6H2SO4 →t° Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 
2) Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 
3) 2Fe(OH)3 →t° Fe2O3 + 3H2O 
4) Fe2O3 + Fe = 3FeO
Вопрос: Из перечисленного: 1) ответственность, 2) стихийность, 3) активность, 4) продуктивность, 5) здравый смысл - элиту по сравнению с массами характеризует 
(*ответ*) 1, 3, 4 
 1, 2, 4 
 2, 3, 5 
 3, 4, 5 
Из перечисленного: 1) привычки, 2) задатки речи, 3) задатки прямохождения, 4) черты характера - от родителей к детям генетическим путем передаются 
(*ответ*) 2, 3 
 1, 2, 4 
 1, 4 
 2, 3, 4 
Из перечисленного: 1) природная среда, 2) врожденные качества, 3) животный мир, 4) наследственность - биологический фактор включает в себя 
(*ответ*) 2, 4 
 1, 2, 3 
 1, 2, 4 
 2, 3, 4 
 1, 3 
Из перечисленного: 1) проективная деятельность, 2) познавательная деятельность, 3) ценностно-ориентационная деятельность, 4) управленческая деятельность, 5) литературная деятельность, 6) общение - основными разделами духовной культуры являются 
(*ответ*) 1, 2, 3, 6 
 1, 4, 5 
 2, 3, 5 
 2, 3, 4, 5 
Из перечисленного: 1) самооценка, 2) мировоззрение, 3) подражание взрослым, 4) убеждения, 5) жизненное самоопределение - в юношеском возрасте формируются 
(*ответ*) 2, 4, 5 
 2, 3, 5 
 1, 3, 4 
 3, 2, 5 
Из перечисленного: 1) семья, 2) географические условия, 3) состояние здоровья, 4) познавательные процессы, 5) общение со сверстниками - в понятие «среда» входят 
(*ответ*) 1, 2, 5 
 2, 3, 4 
 1, 2, 4 
 1, 3, 5 
Из перечисленного: 1) спорт, 2) учение, 3) музыка, 4) труд, 5) игра - основными видами деятельности школьников являются 
(*ответ*) 2, 4, 5 
 2, 3, 5 
 1, 2, 5 
 1, 2, 3 
Из перечисленного: 1) утрата личной ответственности, 2) преобладание чувств, 3) интеллектуальное поведение, 4) самоутверждение, 5) культурный опыт - типичными признаками человека массы являются 
(*ответ*) 1, 2 
 2, 4 
 3, 4, 5 
 1, 3, 5 
Из перечисленного: 1) экономический подъем, 2) изменения в карьере, 3) война, 4) эпидемия, 5) развод - к нормативным историческим факторам можно отнести 
(*ответ*) 1, 3, 4 
 2, 4 
 2, 3, 5 
 1, 5 
Из перечисленных видов деятельности: 1) воспитательная, 2) культурная, 3) этническая, 4) политическая, 5) социально-экономическая - основаниями для выделения культурных типов, по Н.Я. Данилевскому, являются 
(*ответ*) 2, 4, 5 
 1, 3, 5 
 2, 3, 4 
 3, 4, 5
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Ученик слил растворы хлорида алюминия и карбоната калия. Учитывая особенности гидролиза данных солей, подробно опишите происходящие при этом процессы.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. AlCl3 – соль, образованная сильной кислотой НCl и слабым основанием Al(ОН)3.. В водном растворе AlCl3 подвергается гидролизу. Первая ступень: Al+3 + НОН ⇄ Al(ОН)2+ + Н+.
Вторая ступень: Al(ОН)2+ + НОН ⇄ Al(ОН) 2+ + Н+.
Третья ступень: гидролиз не идет из-за накопления в растворе ионов водорода.
Карбонат калия К2СО3 – соль, образованная слабой нестойкой кислотой Н2СО3 и сильным основанием КОН , в водном растворе подвергается гидролизу: 
Первая ступень: СО32- + НОН ⇄ НСО3 – + ОН–.
Вторая ступень: гидролиз не идет из-за накопления в растворе гидроксид-ионов. 
При сливании растворов AlCl3 и К2СО3 ионы водорода первого раствора связываются гидроксид-ионами второго: Н+ + ОН– = Н2О. В соответствии с принципом Ле Шаталье равновесие смещается вправо и гидролиз двух солей идет до конца.
2AlCl3 + 3К2СО3 + 3Н2О = 2 Al(ОН)3 + 3СО2 + 6КСl
Вопрос: Для приготовления пирофорного нанопорошка металла юный химик использовал твёрдую двухосновную кислоту А, содержащую 32 % углерода и бесцветный порошок Б (содержит 4,5 % углерода), разлагающийся кислотой с выделением газа, имеющего плот-ность при н. у. 1,97 г/л. В результате реакции был получен раствор, из которого со време-нем выделились кристаллы вещества С. Они бесцветны, растворимы в воде, а их раствор даёт чёрный осадок под действием сероводорода и коричневый – под действием раствора гипохлорита натрия. Чёрный осадок при действии пероксида водорода становится белым. При нагревании вещества В до 400 °C в вакууме был получен нанопорошок металла Г с размером частиц 50 нм. На воздухе порошок самораскаляется, постепенно превращаясь в красно-коричневый порошок Д, содержащий 7,17 % кислорода.
Вопросы.
1. Назовите неизвестные вещества А – Д и запишите уравнения реакций.
2. Приведите два примера получения пирофорных порошков других металлов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Из описания химических свойств можно предположить, что речь идёт о соединениях свинца. Так, именно для свинца характерно выпадение чёрного осадка сульфида, который при действии перекиси водорода окисляется в белый сульфат, окисление гипохлоритом до оксида свинца (IV). Этот вывод можно подтвердить выводом формулы оксида. В общем случае для оксида MOx, где x = 0,5; 1; 1,5; 2 и т. д. имеем 16x / (M + 16x) = 0,0717. При x = 1, M = 207, свинец. Выделяющийся при действии на вещество Б газ – углекислый (M = 1,9722,4 = 44 г/моль). Значит, вещество В – карбонат свинца PbCO3 (минерал церуссит). Проверяем по массовой доле углерода: 12 / (207 + 60) = 0,045. Органическая кислота А, по-видимому, содержит в своём составе углерод, водород и кислород, её формула CхHyOz. Массовая доля углерода равна 12x / (12x + y + 16z) = 0,32. Получаем 25,5x = y + 16z. Перебором (x = 2, 3, 4; y = 3, 4, 4, 6; z = 2, 3, 4) получаем x = 4, y = 6, z = 6, что соответствует двухосновной винной кислоте C4H6O6: HOOC–CH(OH)–CH(OH)–COOH. Вещество В – тартрат свинца Pb(C4H4O6).
PbCO3 + C4H6O6 → PbC4H4O6 + CO2 + H2O
PbC4H4O6 + H2S → PbS↓ (чёрный осадок) + С4H6O6.
PbS + 4H2O2 → PbSO4 (белый)+ 4H2O
PbC4H4O6 + 6NaClO + 8NaOH → PbO2(коричневый) + 6NaCl + 4Na2CO3 + 6H2O
PbC4H4O6 → Pb + 2H2O + 4CO
А – винная кислота
Б – карбонат свинца
В – тартрат свинца
Г – свинец
Д – оксид свинца(IV)
2. Можно получить пирофорные железо и кобальт разложением оксалатов, формиатов, цитратов, например
Co(HCOO)2 = Co + CO + CO2 + H2O
FeC2O4 = Fe + 2CO2
Вопрос: Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора равны соответственно
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 3, 7
Вопрос: В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
1)    Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, B, C
3)    P, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C
Категория: школьный раздел
Ответы:
4) F, O, N, C
Вопрос: Определите количество атомов водорода в составе образца воды массой 9 г
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m(H2O)=9г
Найти: v (H)

Решение: Рассчитываем молярную массу воды:
М(Н20) = 2 + 16 = 18 г/моль.
Определяем количество воды по формуле
v (H20) = m(H20)/M(H20), или    v (H20) = 9/18 = 0,5 моль.
Из формулы воды следует, что 1 моль Н20 содержит 2 моль атомов водорода, т.е.
v (H) = 2 v (H20);    v (H) = 2 • 0,5 = 1 моль.
Ответ:  1 моль
Вопрос: Смесь состоит из 6 г уксусной (СН3СООН) и 9,2 г муравьиной (НСООН) кислот. Определите количество атомарного кислорода в смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m(CH3COOH)=6г
m(HCOOH)=9,2г
Найти:  v(O)

Решение:
Находим молярную массу уксусной кислоты
M(CH3COOH)=12•2+16•2+4=60г/моль
Определяем количество уксусной кислоты по формуле
v  =m/M
v(CH3COOH)=6г/60г/моль=0,1 моль
Так как в одной молекуле число атомов кислорода в 2 раза больше, значит
v(O)=2 v(CH3COOH)
v(O)=0,2 моль
Аналогично рассчитываем количество муравьиной кислоты
M(HCOOH)=46г/моль
v(HCOOH)=9,2/46г/моль=0,2 моль
v(O)=2 v(HCOOH)=2•0,2=0,4моль
v(O)суммарное = 0,2+0,4=0,6моль

      Ответ: 0,6 моль.
Вопрос: Определите массу раствора сульфата натрия в воде, содержащего 30,10 • 10^22 атомов натрия и 6,02 • 10^24 атомов водорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
N(Na)=30,10•10^22  атомов
N(H)=6,02•10^24 атомов
Найти: m(Na2SO4) водн. р-ра

    Решение:
Определяем количество атомов натрия по формуле
v (Na) = N(Na)/NA, или
v (Na) = (30,10 • 10^22)/(6,02 • 10^23) = 0,5 моль.
Из формулы сульфата натрия следует, что 1 моль Na2S04 содержит 2 моль атомов натрия, т.е.
v (Na2S04) = 1/2 v (Na);
v (Na2S04) = 0,5/2 = 0,25 моль.
Рассчитываем массу сульфата натрия, учитывая, что молярная масса Na2S04 равна 142 г/моль: m(Na2S04) = v (Na2S04) • M(Na2S04),
или
m (Na2S04) = 0,25 • 142 = 35,5 г.
Определяем количество атомов водорода но формуле

v (H) = N(H)/NA;
v (H) = (6,02 • 10^24)/ (6,02   • 10^23) = 10 моль.
Из формулы воды следует, что 1 моль Н20 содержит  2 моль атомов водорода, т.е.
v (H20) = 1/2 v(H);   v (H20) = 10/2 = 5 моль.
Находим массу воды в растворе:
т(Н20) = v (H20) • M(H20), пли
m(H20) = 5 • 18 = 90 г.
Масса раствора равна сумме масс воды и сульфата натрия:
m(p-pa) = m (H20) + m(Na2S04);
m (р-ра) = 90 + 35,5 = 125,5 г.
Ответ: 125,5г
Вопрос: Определите молярную массу газовой смеси, состоящей из 3 г водорода и 16 г кислорода
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m(H2)=3г
m(O2)=16г
Найти:  M( смеси)

Решение: Определяем количества водорода и кислорода в смеси:
v (H2) = m(Н2)/М(Н2); v (H2) = 3/2 = 1,5 моль;
v (02) = m(O2)/M(O2); v (O2) = 16/32 = 0,5 моль.
Количество газовой смеси равно сумме количеств водорода и кислорода:
v (смеси) = v (H2) + v (O2);
v (смеси) = 1,5 +0,5 = 2 моль.
Масса газовой смеси равна сумме масс водорода и кислорода:
то(смеси) = т (Н2) + т (O2) = 3 + 16 = 19 г

Рассчитываем молярную массу газовой смеси как отношение массы смеси к количеству вещества смеси:
М(смеси) = m (смеси)/ v (смеси);
М(смеси) = 19/2 = 9,5 г/моль.
Ответ: 9,5г/моль
Вопрос: Молярная масса газовой смеси, состоящей из аргона и гелия, равна 13 г/моль. Определите массу гелия  в смеси объемом 11,2 л (н.у.).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
M(смеси Ar + He) = 13г/моль
V (смеси)=11,2л
Найти: m(He)

Решение. Вычисляем количество газовой смеси: 
v (смеси) = V(смеси)/22,4 л/моль; 
v (смеси) = 11,2/22,4 = 0,5 моль.
Рассчитываем массу газовой смеси:
m(смеси)=v (смеси) • М(смеси); т(смеси) = 0,5 • 13 = 6,5 г.
Масса аргона равна разнице масс газовой смеси  и гелия:
т(Аr) = т(смеси) -  m (Не); т(Аr) = 6,5 - m(Не).
Выразим количества веществ гелия и аргона:
v (He) = m (He)/M (He); v (He) = m (He)/4;
v (Ar) = m(Ar)/M(Ar); v (Ar) = (6,5 - m(He))/40.
Известно, что количество газовой смеси равно 0,5 моль:
v (He) + v (Ar)= 0,5 моль.
Подставляем в последнее уравнение значение количеств гелия и аргона:
m(Не)/4 + (6,5 - m(Не))/40 = 0,5
и решаем уравнение
Ответ:m(Не) = 1,5 г.
Вопрос: Из перечисленных критериев: 1) синхронность, 2) неравномерность, 3) гетерохронность, 4) диахронность - типология культур может строиться 
(*ответ*) 1, 4 
 2, 4 
 2, 3 
 1, 3 
Из перечисленных культурных типов: 1) компьютерный, 2) устный, 3) письменный, 4) экранный, 5) дописьменный - по способу самоорганизации культуры к глобальным относятся 
(*ответ*) 3, 4, 5 
 1, 3 
 2, 3 
 1, 2, 3 
Избранный, изысканный круг людей называется 
(*ответ*) элитой 
 общностью 
 группой 
 массой 
Именно культура является содержанием 
(*ответ*) воспитания 
 развития 
 сензитивных периодов 
 созревания 
К культурным формам самоотчета не относятся 
(*ответ*) рисунки 
 исповеди 
 автобиографии 
 письма 
К методам опроса не относится 
(*ответ*) эсперимент 
 интервью 
 беседа 
 анкетирование 
К основным видам эксперимента не относится 
(*ответ*) естественнонаучный 
 формирующий 
 естественный 
 лабораторный 
Качественно своеобразная ступень индивидуального развития, обусловленная закономерностями формирования организма, условиями жизни, обучения и воспитания, называется _ возрастом 
(*ответ*) психологическим 
 хронологическим 
 социальным 
 биологическим 
Клиент-центрированная психотерапия разработана 
(*ответ*) К. Роджерсом 
 Ф. Перлзом 
 Я. Морено 
 З. Фрейдом 
Книга «Закат Европы» была написана 
(*ответ*) О. Шпенглером 
 Н. Данилевским 
 Н. Бердяевым 
 Г. Гердером 
Комплексное лечебное психологическое воздействие на человека при психических, нервных и других заболеваниях получило название 
(*ответ*) клинической психотерапии 
 психоанализа 
 психологической консультации 
 психокоррекции
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Газовая смесь, состоящая из фтора и гелия имеет молярную массу 21 г/моль. Определите объем гелия при н.у. в смеси массой 4,2 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
M(cмеси F2 + He) = 21г/моль
m(смеси) = 4,2г
Найти: V(He)
Решение:
Находим количество вещества смеси по формуле
v  = m/M
v (смеси) = 4,2г/21г/моль=0,2 моль
Пусть v (He) в смеси равно х моль. Тогда v (F2) =0,2-х
Выразим массы гелия и фтора по формуле
m= M • v
M (He) =4г/моль
m (He)=4x
M (F2) =38г/моль
m (F2) = 38(0,2 – x)
m (cмеси)=m(He) + m(F2)
4,2=4x + 38(0,2 – x)
3,4x=34
X=0, 1 моль
Находим объем гелия по формуле
V=Vm • v
V (He) = 22, 4 л/моль • 0, 1 моль=2,24л
Ответ: 2,24л
Вопрос: Найти массу 6 л (н.у.) газовой смеси состоящей из азота и кислорода. Известно, что объем азота в смеси в 4 раза больше объема кислорода
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
V(смеси N2 + O2 ) = 6л
V( N2) = 4V(O2)
Найти: m(смеси)
Решение:
Пусть V(O2) равен х л
Тогда V(H2) = 4x
Vсмеси = х + 4х = 5х
6л = 5х
х= 1,2л
V(H2) = 4,8л
Находим массы кислорода и азота
m=M • v
v = V/Vm
Преобразуем формулу
m= M • V/Vm
М(O2) = 32 г/моль
m (O2) = 32 г/моль • 1, 2л/ 22, 4л/моль = 1, 7 г
M (N2) = 28 г/моль
m (N2) = 28 г/моль • 4, 8л/22, 4л/моль = 6г
m (смеси) = 1, 7г + 6г = 7, 7 г

Ответ:   7,7 г.
Вопрос: Образец мела массой 10 г прокалили. В результате прокаливания выделился оксид углерода (IV) объемом 1,12 л. Определите массу остатка
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m (CaCO3) = 10г
V (CO2) = 1, 12л
Найти: m(остатка)
Решение:
При разложении карбоната кальция образуются оксид кальция и оксид углерода 4
CaCO3  → CaO + CO2
Согласно закону сохранения массы веществ, масса образовавшихся веществ равна массе исходных.
Найдем количество углекислого газа
v = V/Vm
v(Ca) = 1, 12л/ 22, 4л/моль = 0, 05 моль
Вычисляем массу CO2
m= M• v
M(CO2) = 44 г/моль
m= 44 г/моль • 0, 005 моль = 2, 2г
Тогда масса остатка (СаО) = 10г – 2, 2г = 7, 8

Ответ: 7,8 г.
Вопрос: Определите относительную плотность по водороду газовой смеси, состоящей из 8 г метана (СН4), 30 г этана (С2Н6) и 22 г пропана (C3H8).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m(CH4) = 8г
m(C2H6) = 30г
m(C3H8) = 22г
Найти: D(H2) смеси
Решение:
Найдем количество и массу каждого вещества
v = m/M
M(CH4) = 16г/моль
v (CH4) = 8г/16г/моль = 0,5 моль
M(C2H6) = 30г/моль
v (C2H6) = 30г/30г/моль = 1 моль
M(C3H8) = 44г/моль
v (C3H8) = 22г/44/моль = 0,5 моль
М(смеси) = М(смеси) / v(смеси)
М(смеси) = 8г+30г +22г / 0,5моль+1моль+ 0,5моль = 60г 2моль = 30 г/моль
М (смеси) = Mr (смеси)
D(H2) = Mr (смеси) / Mr(H2) = 30 /2 = 15

Ответ:  15.
Вопрос: Относительная плотность газа по водороду равна 8. Определите, какой объем займет этот газ (н.у.), если его масса равна 32 г
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
D(H2) газа = 8
m(газа) = 32г
Найти: V газа
Решение:
Найдем Mr(газа)
Mr(газа) = D(H2) • 2
Mr(газа) = 8 • 2 = 16
Найдем v (газа)
v = m/M
v (газа) = 32г / 16г/моль = 2моль
Находим объем газа
V = Vm • v
V(газа) = 22, 4 л/моль • 2 моль = 44, 8 л

Ответ: 44,8 л.
Вопрос: При сжигании 10 г металла было получено 18,9 г оксида, при этом металл окислился до степени окисления +3. Что это за металл, и какой объем кислорода был израсходован при этом
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задачи
Вопрос: Образец кальция и натрия массой 6,3 г растворили в воде. Полученный раствор нейтрализовали азотной кислотой. Для нейтрализации потребовалось 18,9г HNO3. Определите массу  натрия в сплаве
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Определить массу меди в смеси железа, меди и алюминия, если при действии на 13 г этой смеси избытка раствора гидроксида натрия выделяется 6,72 л газа, а при действии избытка соляной кислоты 8,96 л газа (н.у.)
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Металлический магний массой 6 г опустили в 100 г раствора сульфата меди с массовой долей CuSO4 8%. Определите массу металла к окончанию реакции
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Железную пластинку массой 8 г. некоторое время  выдержали в растворе массой 200 г с массовой долей сульфата меди(II) 15%, после этого масса пластинки составила 8,8 г. Определите массовую долю (в процентах) сульфата меди в растворе после реакции
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии