nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: When Wash Williams was still a young man he married a woman at … . 
 (*ответ*) Dayton, Ohio 
 Chicago 
 Columbus, Ohio 
 The village of Winesburg 
‘A janitor’ is 
 (*ответ*) a doorman or doorkeeper 
 a low-minded person 
 a clever man 
 housekeeper 
‘A queer girl’ is 
 (*ответ*) a strange or eccentric girl 
 a charming girl 
 a nervous girl 
 a well-bred girl 
‘Abominably’ means 
 (*ответ*) disgustingly; highly unpleasantly 
 slowly; sluggishly 
 briefly; sharply 
 delightfully; deliciously 
‘Bleary eyes’ are 
 (*ответ*) dim or blurred eyes as from lack of rest 
 expressive eyes 
 blind eyes 
 beautiful eyes 
‘Clumsily’ means 
 (*ответ*) lacking grace or skill in movement; awkwardly 
 quickly 
 lacking any sense of what is right or proper 
 having grace, or beauty of form, movement; elegantly 
‘Dumpy’ means 
 (*ответ*) short and thick 
 ugly 
 eloquent 
 lively 
‘Fascinated’ means 
 (*ответ*) charmed, strongly attracted 
 puzzled 
 frightened 
 absolutely happy 
‘Feeble’ means 
 (*ответ*) weak; not strong 
 sportive; playful 
 rare; uncommon 
 strong 
‘Fee’ is 
 (*ответ*) payment asked or given for professional services, tuition, etc. 
 a short word for ‘feeling’ 
 lack of interest or concern 
 a feeling of not liking 
‘Flat dwellers’ are 
 (*ответ*) those who live in a flat 
 those who rent a flat 
 flat developers 
 those who own a flat 
‘Heathen’ means 
 (*ответ*) uncivilized 
 formal 
 wise 
 intelligent 
‘Human coherence’ is 
 (*ответ*) human integration 
 human solidity 
 human loyalty 
 human hostility 
‘Obscure’ is 
 (*ответ*) not well-known; not famous 
 boring; dull 
 famous; renowned 
 obvious 
‘Overwhelmingly’ means 
 (*ответ*) stunningly 
 sadly 
 angrily 
 sorrowfully 
‘Perverted’ means 
 (*ответ*) deviating from what is considered right, good, or true 
 annoying, disagreeable 
 dangerous to morals or the welfare of society 
 bringing or carrying disease
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены
Тест  прошел проверку
Вопрос: Масса оксида железа, образующегося при нагревании 53,5 г гидроксида железа(III), равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(гидроксида железа(III)) = m/M = 53,5/107 = 0,5 мольколичество моль оксида железа(III) = половине количества моль гидроксида железа(III), значитm(оксида)=M(оксида)*n(гидроксида)/2= 160*0,25 = 40 г
Вопрос: Карбид алю­ми­ния массой 8,64 г рас­тво­ри­ли в из­быт­ке соляной кислоты. Объём (н. у.) газа, вы­де­лив­ше­го­ся при этом
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(карбида алюминия) = m/M = 8,64/144 = 0,06 мольn(метана) = 3*n(карбида алюминия) =0,18 мольV(метана)=n*V_m = 0,18*22,4 = 4,032 л
Вопрос: Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 6,72 л(н.у.) сероводорода, равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(сероводорода)=6,72/22,4 = 0,3 мольn(кислорода)=1,5n(сероводорода)=0,45 мольm(кислорода)=0,45*32=14,4 г.

Уравнение реакции:2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2OИз условия найдем количество вещества сероводорода:n(H2S) = 6,72/22,4 = 0,3 моль;В уравнении реакции перед кислородом стоит коэффициент 3, а перед водородом 2. Отсюда следует, что количество вещества, вступившего в реакцию кислорода через количество вещества сероводорода, выражается следующим образом:n(O2) = n(H2S) ⋅ 3/2 = 0,45 моль.Следовательно:m(O2) = M(O2) ⋅ n(O2) = 32*0,45 = 14,4 г
Вопрос: При рас­тво­ре­нии алю­ми­ния в из­быт­ке щёлочи вы­де­ли­лось 16,8 л (н.у.) газа. Масса всту­пив­ше­го в ре­ак­цию алю­ми­ния равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(водорода)=16,8/22,4 = 0,75 мольn(алюминия) = 0,75*2/3 = 0,5 мольm(алюминия) = 0,5*27 = 13,5 г
Вопрос: При рас­тво­ре­нии аморф­но­го крем­ния в из­быт­ке щёлочи вы­де­ли­лось 13,44 л (н.у.) газа. Масса всту­пив­ше­го в ре­ак­цию крем­ния равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(водорода)=13,44/22,4 = 0,6 мольn(кремния) = 0,6/2 = 0,3 мольm(кремния) = 0,3*28 = 8,4 г
Вопрос: Какая масса ук­сус­но­го аль­де­ги­да всту­пи­ла в ре­ак­цию «серебряного зеркала», если при этом об­ра­зо­ва­лось 16,05 г серебра?
Категория: школьный раздел
Ответы:
количество моль серебра = 16,05/108 = 0,15 мольколичество моль уксусного альдегида = 0,15/2 = 0,075 мольмасса уксусного альдегида = 0,075*44 = 3,3 г
Вопрос: При рас­тво­ре­нии же­ле­за в го­ря­чей кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кис­ло­те вы­де­ли­лось 16,8 л (н. у.) ди­ок­си­да азота. Масса всту­пив­ше­го в ре­ак­цию же­ле­за равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
количество моль диоксида азота = 16,8/22,4 = 0,75 мольколичество моль железа = 0,75/3 = 0,25 мольмасса железа = 0,25*56 = 14 г
Вопрос: При рас­тво­ре­нии же­ле­за в го­ря­чей кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­те вы­де­ли­лось 16,8 л (н. у.) ди­ок­си­да серы. Масса всту­пив­ше­го в ре­ак­цию же­ле­за равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
количество моль диоксида серы= 16,8/22,4 = 0,75 мольколичество моль железа = 0,75*2/3 = 0,5 мольмасса железа = 0,5*56 = 28 г
Вопрос: Какой объём (н.у.) во­до­ро­да можно по­лу­чить при вза­и­мо­дей­ствии 0,5 моль маг­ния с из­быт­ком разбавленной сер­ной кислоты?
Категория: школьный раздел
Ответы:
количество моль водорода= количество моль магния =0,5 мольобъем водорода = 0,5*22,4 = 11,2 л
Вопрос: При рас­тво­ре­нии алю­ми­ния в из­быт­ке щёлочи вы­де­ли­лось 8,4 л (н. у.) газа. Масса всту­пив­ше­го в ре­ак­цию алю­ми­ния равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
количество моль алюминия = (количество моль водорода)*2/(3*22,4) = 8,4*2/(3*22,4) = 0,25 мольмасса алюминия = 0,25*27 = 6,75 г
Вопрос: ‘Plain-faced’ means 
 (*ответ*) ordinary 
 bald-headed 
 not good-looking 
 beautiful 
‘Sackcloth’ is 
 (*ответ*) a rough cloth 
 a wedding dress 
 handmade cloth 
 a very expensive cloth 
‘Shapely’ means 
 (*ответ*) having a pleasing or graceful shape or form; well-proportioned 
 brisk; active; vigorous 
 not gradual; abrupt 
 without distinct or regular shape or form 
‘Soiled’ means 
 (*ответ*) dirty 
 clean 
 dry 
 damp; moist 
‘Spectacled’ means 
 (*ответ*) wearing spectacles 
 young 
 good-looking 
 intelligent 
‘The edge of town’ is 
 (*ответ*) the outlying district of town 
 the prestigious district of town 
 hole, out of the way place 
 the centre of town 
‘To afford’ means 
 (*ответ*) to manage (to do something without risking serious consequences) 
 to have an affect on; influence; produce a change in 
 to say positively; declare firmly; assert to be true 
 to frighten 
‘To associate’ means 
 (*ответ*) to join with one another as friends, companions; to communicate 
 to work with a helper or assistant 
 to sort or classify 
 to take for granted; suppose smth. to be a fact 
‘To be anxious to please’ means 
 (*ответ*) to wish to do well 
 to keep silence 
 to apologize 
 to hate apologizing 
‘To be bound to win’ means 
 (*ответ*) to be born to succeed in life 
 to be self-assured 
 to have no chance to win 
 to do everything to win 
‘To be content ’ means 
 (*ответ*) to be satisfied 
 to be busy 
 to be humiliated 
 to be ready to do smth 
‘To be entranced’ means 
 (*ответ*) to be charmed 
 to be puzzled 
 to be good at smth. 
 to be hypnotized 
‘To blink’ means 
 (*ответ*) to close the eyelids and open them quickly one or more times as a reflex 
 to emit or reflect light 
 to look carefully 
 to make shiny or bright by polishing 
‘To brake’ means 
 (*ответ*) to slow down or stop with or as with a brake 
 to stop activity temporarily 
 to begin suddenly to utter, perform 
 to put a mark of disgrace on 
‘To chip in’ means 
 (*ответ*) to share in giving money or help 
 to loose a small part or parts of itself 
 to turn in one’s chips for their equivalent in money 
 to break or cut a small piece or thin slice from 
‘To clap’ means 
 (*ответ*) to make a sudden, explosive sound, as of two flat surfaces being struck together 
 to arrange or group in classes according to some system or principal 
 to hold tightly with the arms or hands, grasp firmly; embrace 
 to make a loud, harsh cry
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены
Тест  прошел проверку
Вопрос: При рас­тво­ре­нии крем­ния в из­быт­ке щёлочи вы­де­ли­лось 11,2 л газа (н. у.). Масса всту­пив­ше­го в ре­ак­цию крем­ния равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
количество моль кремния = (количество моль водорода)/(2*22,4) = 11,2/(2*22,4) = 0,25 мольмасса кремния = 0,25*28 = 7 г
Вопрос: Для по­лу­че­ния 320 г меди из ок­си­да меди(II) по­тре­бу­ет­ся водород, объём (н.у.) ко­то­ро­го равен
Категория: школьный раздел
Ответы:
количество моль водорода = количество моль меди = 320/ 64 = 5 мольобъем водорода = 5*22,4 = 112 л
Вопрос: При вза­и­мо­дей­ствии 32 г кар­би­да каль­ция с из­быт­ком воды об­ра­зу­ет­ся ацетилен, объём (н.у.) ко­то­ро­го равен
Категория: школьный раздел
Ответы:
количество моль ацетилена = ко­ли­че­ство моль карбида кальция = 32/(40+12*2) = 0,5 мольобъем ацетилена = 0,5*22,4 = 11,2 л
Вопрос: При сгорании пропана выделилось 60 л углекислого газа. Объем пропана был равен
Категория: школьный раздел
Ответы:
Если все вещества газы, то коэффициенты, стоящие перед формулами веществ показывают их и мольные, и объемные соотношения.х/1 = 60/3х=20 л
Вопрос: При полном сгорании 2 л углеводорода образовалось 8 л паров воды (объемы газов измерены при одинаковых условиях).
Формула углеводорода
Категория: школьный раздел
Ответы:
Если все вещества газы, то коэффициенты, стоящие перед формулами веществ показывают их и мольные, и объемные соотношения. Значит коэффициенты в уравнении реакции горения перед углеводородом и водой пропорциональны числам 2 и 8.2 моль углеводорода образуют 8 моль воды, значит 1 моль углеводорода образует 4 моль воды.В 4 моль воды содержится 8 моль атомов водорода, это количество водорода и должно входить в состав молекулы углеводорода.
Вопрос: Для получения 56 л (н.у.) углекислого газа, согласно уравнению реакции caCO3 = CfO +CJ2-180
необходимо затратить теплоту в количестве
Категория: школьный раздел
Ответы:
Определим количество углекислого газа по формуле n=V/Vm Vm = 22,4л/моль n=2,5 моль
Подставим в уравнение реакциии найдем количество вещества, решая пропорцию 2,5/1=х/180 х=450кДж
Вопрос: В соответствии с термохимическим уравнением
C2H4+3O2=2CO2+2H2O+1400
при сгорании 44,8 л этена (н.у.) выделяется теплота в количестве
Категория: школьный раздел
Ответы:
Определить количество вещества этена n=V/Vm n= 2моль
По термохимическому уравнению реакции рассчитать количество теплоты.
Q= 2800кДж
Вопрос: Согласно урав­не­нию реакции 2CO+O2=2CO2+566
при сжи­га­нии оксида уг­ле­ро­да (II) вы­де­ли­лось 152 кДж теплоты. Объем (н.у.) сго­рев­ше­го газа составил
Категория: школьный раздел
Ответы:
По урав­не­нию реакции найти ко­ли­че­ство ве­ще­ства оксида уг­ле­ро­да (II), под­ста­вив количество теплоты
Х/2 = 152/566
Х = n(CO) =0,54 моль
V = n *Vm V(CO) = 12л
Вопрос: При об­ра­зо­ва­нии аммиака, со­глас­но уравнению реакции N2+3H2=2NH3+92,
выделилось 230 кДж теплоты. При этом объем (н.у.) всту­пив­ше­го в ре­ак­цию водорода составил
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вычислить ко­ли­че­ство водорода по урав­не­нию реакции, под­ста­вив туда ко­ли­че­ство теплоты.
Х: 3= 230 :92
Х = 7,5
n(H2) =7,5моль
По фор­му­ле молярного обЪ­е­ма V=Vm*n найти объем во­до­ро­да .
V= 168л
Вопрос: Для получения 22,4 г железа, согласно уравнению
,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2+27
потребуется затратить теплоты
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найти количество вещества железа n = 0,4 моль
Найти количество теплоты по уравнению реакции Q= 5,4кДж
Вопрос: ‘To consume provisions’ means 
 (*ответ*) to eat 
 to go without food 
 to be responsible for the delivery of goods 
 to provide oneself with food 
‘To draw a conclusion’ means 
 (*ответ*) to reach an inference 
 to acknowledge (an opinion or view) 
 to come to an agreement 
 to arrange or settle 
‘To exchange repartee’ means 
 (*ответ*) to exchange witty replies 
 to exchange glances 
 to mock smb. 
 to repeat 
‘To fume’ means 
 (*ответ*) to show or give way to , anger, annoyance, etc. 
 to harm the reputation of; slander 
 to cover or soil with something greasy, sticky or dirty 
 to have or emit a scent or odor; stink 
‘To hasten’ means 
 (*ответ*) to hurry 
 to speak loudly 
 to move forward 
 to be angry 
‘To insult smb.’ means 
 (*ответ*) to offend smb. 
 to make smb. happy 
 to hurt smb. 
 to apologize 
‘To keep the chafing dish bubbling’ means 
 (*ответ*) to make both ends meet (coll.) 
 to be wealthy 
 to observe or pay regard to 
 to go on cooking 
‘To linger’ means 
 (*ответ*) to continue to stay, esp. through reluctance to leave 
 to enter or escape accidentally from an object or container 
 to stop; cease 
 to go away; depart 
‘To precede’ means 
 (*ответ*) to be, come or go before in time, place, order, rank or importance 
 to be left behind (by); to become detached (from) 
 to crawl 
 to run fast 
‘To pulse with a genius’ means 
 (*ответ*) to be talented 
 to respect one’s talent 
 to envy those who are talented 
 to drive (an engine, etc.) by pulses 
‘To snatch’ means 
 (*ответ*) to grasp or seize suddenly; grab 
 to show, exhibit 
 to hand or pass over in exchange of something else 
 to throw, cast 
‘To stagger’ means 
 (*ответ*) to move unsteadily as though about to collapse; sway as from fatigue, drunkenness 
 to speak or say with involuntary pauses or blocks, as temporarily from excitement 
 to break or dash into pieces; smash 
 to move slowly by dragging the body along the ground, as a worm 
‘To vanish’ means 
 (*ответ*) to go or pass suddenly from sight; disappear 
 to sway to and fro 
 to invent, fabricate 
 to free from dirt, contamination or impurities 
‘To wait upon’ means 
 (*ответ*) to serve, act as a servant 
 to result from 
 to delay serving 
 to stop and wait for someone 
‘Tremendous’ means 
 (*ответ*) a very large, grate, enormous 
 ugly 
 severe, stern, rigorous 
 elegant, graceful 
‘Vaguely’ means 
 (*ответ*) obscurely 
 quickly 
 slowly 
 precisely
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены
Тест  прошел проверку
Вопрос: При окислении 4,8 г угля до оксида углерода (II), согласно уравнению
2C+O2=2CO+220
выделится теплота в количестве
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найти количество вещества углерода: n = 0,4 моль.
Найти количество теплоты по уравнению реакции: Q= 44кДж.

Для решения используем метод пропорций
При оксилении 24 г С (2 моль) выделяется 220 кДж теплоты
4,8 г -----Х кДж
Х=220*4,8/24=44 кДж
Вопрос: В соответствии с термохимическим уравнением
C+O2=CO2+394
для получения 2111 кДж теплоты необходимо затратить кислород объемом (н. у.)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найдем количество кислорода по уравнению, подставив туда количество теплоты. Пропорция Х:1= 2111:394, откуда n = 5,36 моль. Поэтому объем кислорода V = Vm*n = 120л.

22,4 литра кислорода - выделится 394 кДж
х литров кислорода - выделится 2111 кДж
 откуда: х = 2111*22,4/394 = 120 л

(2111/394)*22,4=120
Вопрос: Какой объём (н.у.) водорода теоретически необходим для синтеза 100 л (н.у.) аммиака?
Категория: школьный раздел
Ответы:
N2 +3H2 =2NH3
По уравнению V(H2) : V(NH3) = 3 : 2
Для синтеза 100 л (н.у.) аммиака потребуется 150л водорода.
Вопрос: В реакцию, термохимическое уравнение которой
MgO+CO2=MgCO3+102
вступило 8 г оксида магния. Количество выделившейся при этом теплоты равно
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вычислить количество вещества MgO n=m/M n= 0,2 моль
Подставим в уравнение и найдем количество теплоты 20,4 кДж

n(MgO) = m/M=8/40=0,2 моль
1 моль MgO - 102 кДж
0,2 моль MgO - Q кДж
Q= 0,2 ∙102 = 20,4 кДж
Вопрос: Объём (н.у.) углекислого газа, который теоретически образуется при сжигании 5 л (н.у.) угарного газа, равен
Категория: школьный раздел
Ответы:
2CO+O2 = 2CO2 По уравнению реакции мы видим, что объемы угарного и углекислого газа равны, значит из 5л угарного газа получится 5л углекислого газа.
Вопрос: 8. К содержательным относится теория мотивации …
ожидания
Портера-Лоулера
справедливости
двух факторов (*ответ к тесту*) 
9. Мотивация является функцией …
основной в цикле
особой, независимой
парной функцией
взаимосвязанной со всеми функциями цикла (*ответ к тесту*) 
10. Организация функции планирования зависит от …
особенностей бизнеса
вида организационной структуры
решений руководства
степени подвижности внешней среды (*ответ к тесту*) 
11. Для правильной организации функции контроля важно обеспечить …
соблюдение правил и норм
разработку стандарта исполнения  (*ответ к тесту*) 
выбор системы поощрения
жесткость и неотвратимость наказания
12. Средством реализации предварительного контроля не является …
четкое написание должностных инструкций
проверка условий до начала осуществления работы
предварительное обучение на каждом рабочем месте
организация обратной связи (*ответ к тесту*) 
13. При реализации стратегического планирования требуется определить …
миссию и набор целей  (*ответ к тесту*) 
миссию организации
набор целей в разных сферах деятельности организации
основные финансовые и рыночные цели
14. Вознаграждение принято делить на …
внутреннее и внешнее
официальное и неофициальное
текущее и ожидаемое
материальное и моральное (*ответ к тесту*) 
15. Понятие «управленческий цикл» было введено благодаря развитию школы …
человеческих отношений
поведенческих наук
науки управления
административного управления (*ответ к тесту*)
Категория: экономические
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены 
Тест  прошел проверку
Вопрос: В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2AgNO3=2Ag+2NO2+O2+317
количество теплоты, необходимое для разложения 1,7 г нитрата серебра, составляет
Категория: школьный раздел
Ответы:
n = 1.7/(108+14+3*16)=0.01
составим пропорцию:
2 моль нитрата серебра - 317 кДж
0,01 моль нитрата серебра - х кДж
Вопрос: В соответствии с термохимическим уравнением
2Mg+SiO2=2MgO+Si+375
при получении 200 г оксида магния количество выделившейся теплоты будет равно
Категория: школьный раздел
Ответы:
372кДж выделяется при образовании 2 моль оксида магния MgO. Перейдя от количества вещества к массе получим, что такое кол-во теплоты выделится при получении 2 моль х 40 г/моль=80 г.
Составим пропорцию
80 г MgO -372 кДж
200 г--------X кДж
х=200*372/80=930 кДж
Вопрос: В соответствии с термохимическим уравнением
2AgNO3=2Ag+2NO2+O2+317
для получения 10,8 г серебра необходимо затратить теплоту в количестве
Категория: школьный раздел
Ответы:
Тепловой эффект реакции в термохимическом уравнении связан с количествами вещества в соответствии с уравнением реакции. На примере этой реакции: 317 кДж затрачивается на разложение 2 моль AgNO3, образование 2 моль Ag, 2 моль NO2 и 1 моль О2.
Находим молярную массу серебра (по периодической системе). M(Ag)=108 г/моль. Из уравнения реакции видно, что образуется 2 моль серебра. Находим массу m=nM, где n-количество вещества:
m=108 г/моль*2 моль=216 г. Значит, для образования 216 г серебра потребовалась теплота 317 кДж.
Составим пропорцию:
216 г-317 кДж
10,8 г-х кДж
Находим х, х=10,8*317/216=15,85
Вопрос: B результате реакции, термохимическое уравнение которой
2Cl2O7= Cl2+7O2+574
выделилось 5,74 кДж теплоты. Объём (н.у.) получившегося при этом кислорода составил
Категория: школьный раздел
Ответы:
Используем пропорцию:
574 кДж выделится при образовании 7 моль кислорода
5,74 кДж---Х моль
Х=5,74*7/574=0,07 моль
Находим объем соответствующий этому количеству вещества
V=0,07моль*22,4 л/моль=1,568
Вопрос: В ходе ре­ак­ции 2SO2+O2=2SO3+158
выделилось 395 кДж тепла. Чему равна масса ок­си­да серы (VI), по­лу­чен­но­го при этом?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решим за­да­чу используя метод пропорций:
158 кДж вы­де­лит­ся при об­ра­зо­ва­нии 2 моль SO3
395 кДж--Х моль
Х=395*2/158=5 моль
Зная мо­ляр­ную массу ок­си­да серы (VI) М(SO3)=80 г/моль, на­хо­дим массу m=80 г/моль*5 моль=400 г
Вопрос: В соответствии с термохимическим уравнением
C+O2=CO2+402
1206 кДж теплоты выделяется при горении угля массой
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для решения используем метод пропорций
При сгорании 1 моль С выделяется 402 кДж
Х моль---1206 кДж
Х=1206*1/402=3 моль
Молярная масса M(C)=12 г/моль
Найдем массу m=12 г/моль*3 моль=36 г
Вопрос: Какой объём (н.у.) кислорода потребуется для полного сгорания 10 л (н.у.) ацетилена?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнение реакции горения ацетилена
2С2Н2+5О2=4СО2+2Н2О
Стехиометрические коэффициенты в уравнениях химических реакций для молекул газообразных веществ показывают, в каких объемных отношениях реагируют или получаются газообразные вещества.
V(C2H2):V(O2)=2:5
10:V(O2)=2:5
V(О2)=5*10/2=25 л
Вопрос: Согласно термохимическому уравнению реакции
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O+358
при получении 31,36 л (н.у.) оксида азота (II) количество выделившейся теплоты будет равно
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найдем объем NO в соответствии со стехиометрическими коэффициентами в уравнении химической реакции
V(NO)=2 моль*22,4 моль/л=44,8 л
Используем метод пропорций:
При образовании 44,8 л NO выделилось 358 кДж теплоты
31,36 л-----Х кДж
Х=31,36*358/44,8=250,6 кДж
Вопрос: Какой объём (н.у.) кислорода необходим для окисления 40 л (н.у.) оксида азота (II)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2NO+O2=2NO2
Видно, что необходимый объем кислорода в два раза меньше объема оксида азота (II) - и, соответственно, составляет 20 литров.
Вопрос: Согласно термохимическому уравнению реакции
3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O+358
при получении 15,68 л (н.у.) оксида азота (II) количество выделившейся теплоты будет равно
Категория: школьный раздел
Ответы:
Количество моль азота = 15,68/22,4 = 0,7 моль. Количество теплоты, указанное в данной реакции относится к выделению 2 моль оксида азота (II). Составим пропорцию:
 2 моль - 358 кДж
0,7 моль - х кДж
 Откуда х = 0,7*358/2 = 125,3 кДж
Вопрос: В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2Cl2O7=2Cl2+7O2 +574
выделилось 114,8 кДж теплоты. Объём (н.у.) получившегося при этом кислорода составил
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим пропорцию:
 7 моль кислорода - выделилось 574 кДж
х моль кислорода - выделилось 114,8 кДж
 откуда: х = 114,8*7/574 = 1,4 моль
Объем кислорода = 1,4*22,4 = 31,36 л
Вопрос: Для по­лу­че­ния 25 г железа, со­глас­но уравнению
Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2+27
по­тре­бу­ет­ся затратить теплоты
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим пропорцию:
 2 моль железа - тре­бу­ет­ся 27 кДж
25/56 моль железа - тре­бу­ет­ся х кДж
 откуда: х = (27*25)/(56*2) = 6 кДж
Вопрос: В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2Cl2O7 =2Cl2+7O2+574
выделилось 5,74 кДж теплоты. Объём (н.у.) получившегося при этом кислорода составил
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим пропорцию:
 7 моль кислорода - выделилось 574 кДж
х моль кислорода - выделилось 5,74 кДж
 откуда: х = 7*5,74*7/574 = 0,07 моль
Объем кислорода = 0,07*22,4 = 1,568 л

1)Установим пропорциональные отношения между количеством вещества кислорода и количеством теплоты.
 
По уравнению   7 моль  О2   ----------  574 кДж
По условию        х моль  О2 ----------  5,74 кДж
 
Решаем пропорцию 
 Х= 7*5,74/574 = 0,07моль
2) Вычислим  объем угарного газа, согласно закону Авогадро 
 (Vm = 22,4 л/моль)             V = n * Vm
 
V(O2) =  0,07моль * 22,4 л/моль =  1,568 л
Вопрос: В соответствии с термохимическим уравнением
C+O2= CO2+394
для получения 1970 кДж теплоты необходимо затратить кислород объемом (н.у.)
Категория: школьный раздел
Ответы:
22,4 литра кислорода - выделится 394 кДж
х литров кислорода - выделилось 1970 кДж
 откуда: х = 1970*22,4/394 = 112 л
Вопрос: В результате реакции, термохимическое уравнение которой
Cu2S+2O2=2CuO+SO2+530
выделилось 795 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом оксида меди (II) равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 моль оксида меди - выделится 530 кДж
х моль оксида меди - выделилось 795 кДж
 откуда: х = 795*2/530 = 3 моль
масса оксида меди = 3*80 = 240 г
Вопрос: Какой объём (н.у.) кислорода потребуется для полного сгорания 6 л (н.у.) ацетилена?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Напишем уравнение реакции:
 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O 
Составим пропорцию:
 2*22,4 литров ацетилена - требуется 5*22,4 литров кислорода
6 литров ацетилена - требуется х литров кислорода
 откуда: х = 5*22,4*6/44,8 = 15 литров
Вопрос: В ре­зуль­та­те реакции, тер­мо­хи­ми­че­ское уравнение ко­то­рой
2C2H2+5O2=4CO2+2H2O+2610
вы­де­ли­лось 652,5 кДж теплоты. Объем про­ре­а­гри­ро­вав­ше­го ацетилена при нормальных условиях равен:
Категория: школьный раздел
Ответы:
составим пропорцию:
при сго­ра­нии 44,8 л аце­ти­ле­на выделяется 2610 кДж тепла
при сго­ра­нии х л аце­ти­ле­на выделилось 652,5 кДж тепла
 X=652,5*44,8/2610=11,2 л
Вопрос: Какой объём азота (н.у.) образуется при полном сгорании 20 л. аммиака в избытке кислорода?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2NH3+1.5O2=3H2O+N2
По за­ко­ну Авогадро, на один объем аммиака образуется вдвое меньший объем азота, поэтому
Ответ: 10 л
Вопрос: В результате реакции, термохимическое уравнение которой
 2H2+O2=2H2O  + 484 кДж,
 выделилось 968 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим пропорцию:
при образовании 2*18 г воды - вы­де­ля­ет­ся 484 кДж тепла
при образовании х г - вы­де­лилось 968 кДж тепла
 Откуда x = 968*2*18/484 = 72 r
Вопрос: В результате реакции, термохимическое уравнение которой
 2H2+O2=2HO  + 484 кДж,
 выделилось 121 кДж теплоты. Какой объём (н.у.) кислорода израсходован на сжигание водорода?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим пропорцию:
при реакции 22,4 литров кислорода - вы­де­ля­ет­ся 484 кДж тепла
при реакции х литров - вы­де­лилось 121 кДж тепла
 Откуда x = 121*22.4/484 = 5.6
Вопрос: Рассчитайте максимально возможный объём (н.у.) аммиака, который может быть получен исходя из 40 л. водорода и 30 л. азота.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2N2+3H2=2NH3
По за­ко­ну Авогадро, на реакцию требуется в полтора раза больше водорода чем азота. Значит водород в недостатке, и максимально можно получить 40*2/3 = 26,7 литров аммиака
Ответ: 26,7 л
Вопрос: Какой объём газа (н.у.) не вступит в реакцию, если сжигать 40 л. угарного газа в 40 л. кислорода?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2CO+O2=CO2
По за­ко­ну Авогадро, на сгорание одного объема угарного газа требуется вдвое меньший объем кислорода. Значит его потребуется 20 литров, и столько же останется, поэтому
Ответ: 20 л
Вопрос: Какой объём газа (н.у.) не вступит в реакцию, если сжигать 50 л. водорода в 50 л. кислорода?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2H2+O2=2H2O
По за­ко­ну Авогадро, на один объем водорода требуется вдвое меньший объем кислорода, поэтому на полное его сгорание потребуется 25 л. кислорода, и столько же останется.
Ответ: 25 л
Вопрос: В результате реакции, термохимическое уравнение которой
 H+ (р-р) + OH- (р-р)= H2O(ж) + 57 кДж,
 выделилось 171 кДж теплоты. Какая масса гидроксида натрия была нейтрализована соляной кислотой?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим пропорцию:
при реакции 1 моль щелочи - вы­де­ля­ет­ся 57 кДж тепла
при реакции х моль - вы­де­лилось 171 кДж тепла
 Откуда  x = 171/57 = 3 (моль)
m(гидроксида натрия) = 3*40 = 120 г
Вопрос: В результате реакции, термохимическое уравнение которой
 H+(р-р+OH-)(р-р)= H2O(ж) +57 кДж,
 выделилось 28,5 кДж теплоты. Какая масса азотной кислоты была нейтрализована гидроксидом калия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим пропорцию:
при реакции 1 моль кислоты - вы­де­ля­ет­ся 57 кДж тепла
при реакции х моль - вы­де­лилось 28,5 кДж тепла
 Откуда 28.5/57=0.5  (моль)
m(азотной кислоты) = 0,5*63 = 31,5 г
 Ответ: 31,5.
Вопрос: В результате реакции, термохимическое уравнение которой
 2H2+O2=2H2O+ 484 кДж,
 выделилось 968 кДж теплоты. Вычислите объём (н.у.) водорода, вступившего в реакцию.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим пропорцию:
при реакции 2*22,4 л водорода - вы­де­ля­ет­ся 484 кДж тепла
при реакции х л - вы­де­лилось 968 кДж тепла
 Откуда x = 968*2*22.4/484 = 89.6  (л)
 Ответ: 89,6.
Вопрос: В результате реакции, термохимическое уравнение которой
 SO3+H2O=H2SO4+  88 кДж,
 выделилось 264 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом серной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим пропорцию:
при об­ра­зо­ва­нии 98 г серной кислоты - вы­де­ля­ет­ся 88 кДж тепла
при об­ра­зо­ва­нии х г - вы­де­лилось 264 кДж тепла
 Откуда x=98*264/88 = 294   (г)
 Ответ: 294.
Вопрос: Какой объём водорода (н.у.) потребуется для полного гидрирования 11,2 л ацетилена?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Напишем реакцию:  C2H2+2H2=C2H6
Составим пропорцию:
22,4 литров ацетилена - требуется 2*22,4 литров водорода
11,2 литров ацетилена - требуется х литров водорода
 
откуда: х = 2*22,4*11,2/22,4 = 22,4 литров
Вопрос: Сколько литров кислорода потребуется для каталитического окисления 120 л оксида серы(IV)? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2SO2+O2=2SO3
Видно что необходимый объем кислорода в два раза меньше объема оксида серы(IV), значит равен 60 л.
Вопрос: Сколько литров кислорода потребуется для каталитического окисления 120 л аммиака до оксида азота(II)? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.
Категория: школьный раздел
Ответы:
4NH3+5O2=4NO+6H2O
Составим пропорцию
для окисления 4 л аммиака - 5 л кислорода
для окисления 120 л аммиака - х л кислорода
Откуда Х = 150 л.
Вопрос: Какой объём оксида азота(II) (н.у.) теоретически образуется при каталитическом окислении 120 л аммиака?
Категория: школьный раздел
Ответы:
4NH3+5O2=4NO+6H2O
Логично что объем оксида азота (II) равен объему аммиака, значит равен 120 л.
Вопрос: Какой объём азота (н. у.) тео­ре­ти­че­ски образуется при окис­ле­нии 20 л аммиака?
Категория: школьный раздел
Ответы:
4NH3+3O2=2N2+6H2O
Видно, что объем азота в два раза мень­ше объема аммиака, зна­чит равен 10 л.
Вопрос: Термохимическое уравнение сгорания магния в кислороде имеет вид:
 2Mg + O2 = 2MgO + 1200 кДж
 В результате реакции выделилось 300 кДж тепла.
 Сколько граммов оксида магния образовалось?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим пропорцию:
2 моль оксида магния - выделилось 1200 кДж
х моль оксида магния - выделилось 300 кДж
х= 0,5 моль.
m (MgO) = 0,5*(24+16)=20 г
Вопрос: Термохимическое уравнение сгорания аммиака имеет вид:
 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6Н2O(ж) + 1528 кДж
 При образовании 11,2 л (н.у.) азота
 1) поглощается 382 кДж теплоты
2) выделяется 382 кДж теплоты
3) поглощается 764 кДж теплоты
4) выделяется 764 кДж теплоты
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим пропорцию:
44,8 л азота - выделилось 1528 кДж
11,2 л азота - выделилось х кДж
х= 382 кДж.
Вопрос: Какой объём водорода (н. у.) потребуется для полного гидрирования 6,72 л ацетилена?
Категория: школьный раздел
Ответы:
C2H2 + 2H2 = C2H6
Составим пропорцию:
22,4 л ацетилена - 44,8 л водорода
6,72 л ацетилена - х л водорода
х= 13,44 л.
Вопрос: Какой объем водорода (н. у.) потребуется для полного гидрирования 11,2 л этилена?
Категория: школьный раздел
Ответы:
C2H4 + H2 = C2H6
Составим пропорцию:
22,4 л этилена - 22,4 л водорода
11,2 л этилена - х л водорода
х= 11,2 л.
Вопрос: При пол­ном сгорании про­па­на образовалось 30 л уг­ле­кис­ло­го газа. Чему равен объём сго­рев­ше­го пропана (в литрах)? Объёмы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых условиях.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнение реакции: C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
Составим пропорцию:
 22,4 л про­па­на   —   3*22,4 л уг­ле­кис­ло­го газа
   х л про­па­на     —       30 л уг­ле­кис­ло­го газа
 Решая пропорцию, найдём: х = 10 л.
Вопрос: Сколько литров углекислого газа образуется при полном сгорании 40 л бутана?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O
Составим пропорцию:
44,8 л бутана- 8*22,4 л углекислого газа
40 л пропана - х л углекислого газа
х= 160 л.
Вопрос: При тер­ми­че­ском кре­кин­ге ме­та­на об­ра­зо­ва­лось 10 м3 ацетилена. Чему равен объем по­лу­чен­но­го водорода? (Объёмы газов со­от­вет­ству­ют оди­на­ко­вым условиям.)
Категория: школьный раздел
Ответы:
2CH4=2CH2+3H2
Видно что объем водорода в 3 раза больше объема ацетилена, значит он равен 30 м3.
Вопрос: При аро­ма­ти­за­ции геп­та­на об­ра­зо­ва­лось 150 л паров толуола. Чему равен объем по­лу­чен­но­го водорода? (Объёмы газов со­от­вет­ству­ют оди­на­ко­вым условиям.)
Категория: школьный раздел
Ответы:
C7H16=C7H8+4H2
Видно что объем водорода в 4 раза больше объема толуола, значит он равен 600 л.
Вопрос: Какой объём кис­ло­ро­да теоретически не­об­хо­дим для пол­но­го окисления 200 л сер­ни­сто­го газа до ок­си­да серы(VI)? Объёмы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых условиях.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2SO2+O2=2SO3
Необходимый объем кислорода в 2 раза меньше, значит он равен 100 л.
Вопрос: Какой объём во­до­ро­да тео­ре­ти­че­ски не­об­хо­дим для пол­но­го пре­вра­ще­ния 200 л ок­си­да углерода(II) в метанол? Объёмы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых условиях.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CO+2H2=CH3OH
Необходимый объем во­до­ро­да в 2 раза больше, зна­чит он равен 400 л.
Вопрос: При окис­ле­нии ам­ми­а­ка хло­ром об­ра­зо­ва­лись хло­рид ам­мо­ния и 20 л азота. Чему равен объём из­рас­хо­до­ван­но­го хлора? Объёмы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых условиях.
Категория: школьный раздел
Ответы:
8NH3+3Cl2=6NH4CL+N2
Необходимый объем хлора в 3 раза больше, чем объем об­ра­зо­вав­ше­го­ся азота, зна­чит он равен 60 л.
Вопрос: При окис­ле­нии аммиака бро­мом образовались бро­мид аммония и 10 л азота. Чему равен объём из­рас­хо­до­ван­но­го аммиака? Объёмы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых условиях.
Категория: школьный раздел
Ответы:
8NH3+3Br26NH4Br+N2
объем азота в 8 раз меньше объема аммиака - значит его было 80 л
Вопрос: Чему равен объём водорода, вы­де­лив­ше­го­ся при об­ра­зо­ва­нии 50 л бу­та­ди­е­на из бутана? Объёмы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых условиях.
Категория: школьный раздел
Ответы:
C4H10=C4H6+2H2
Количество моль водорода = 2*количество моль бутана, а также
объем водорода = 2*объем бутана, значит
объем водорода = 2*50 = 100 л
Вопрос: Вычислите объём кислорода, не­об­хо­ди­мо­го для по­лу­че­ния 60 л ок­си­да азота(II) из аммиака. Объёмы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых условиях
Категория: школьный раздел
Ответы:
4NH3+5O2=4NO+6H2O
Количество моль кислорода = 5/4*количество моль ок­си­да азота(II), а также
объем кислорода = 5/4*объем ок­си­да азота(II), значит
объем кислорода = 5*60/4 = 75 л
Вопрос: Для по­лу­че­ния 98 л (н.у.) ок­си­да азота(II) со­глас­но урав­не­нию реакции
 N2+O2=2NO-180 
потребуется затратить
Категория: школьный раздел
Ответы:
нужно получить 98/22,4 = 4,375 моль, зна­чит теплоты по­тре­бу­ет­ся 180/2*4,375 = 394 кДж
Вопрос: В ре­зуль­та­те реакции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние которой
 2H2+O2=2H2O+484 
выделилось 1479 кДж теплоты. Масса об­ра­зо­вав­шей­ся при этом воды равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
В дан­ной реакции об­ра­зу­ет­ся 2 моль воды, если вы­де­ли­лось 1479 кДж теп­ло­ты, ко­ли­че­ство будет боль­ше в 1479/484 = 3,056 раз, зна­чит будет равно 6,11 моль. Масса будет равна 6,11*18 = 110 г
Вопрос: В ре­зуль­та­те реакции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние которой
2C2H2+5O2=4CO2+2H2O+2610
выделилось 1928 кДж теплоты. Масса об­ра­зо­вав­ше­го­ся уг­ле­кис­ло­го газа равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
В дан­ной ре­ак­ции об­ра­зу­ет­ся 4 моль уг­ле­кис­ло­го газа, если вы­де­ли­лось 1928 кДж теп­ло­ты, то его ко­ли­че­ство будет мень­ше в 2610/1928 = 1,35 раза, зна­чит будет равно 4/1,35 = 2,95 моль. Масса будет равна 2,95*44 = 130 г
Вопрос: Термохимическое урав­не­ние сго­ра­ния мо­но­ок­си­да уг­ле­ро­да имеет вид
2CO+O2=2CO2+565 
В ре­ак­ции вы­де­ли­лось 113 кДж. Чему равен объём сго­рев­ше­го CO (н. у.)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
В дан­ной ре­ак­ции сгорает 2 моль угарного газа. Если вы­де­ли­лось 113 кДж теп­ло­ты, то его ко­ли­че­ство будет мень­ше в 565/113 = 5 раз, зна­чит будет равно 2/5 = 0,4 моль. Объем будет равен 0,4*22,4 = 8,96 л.
Вопрос: Термохимическое урав­не­ние взаимодействия мо­но­ок­си­да азота с кис­ло­ро­дом имеет вид
 2NO+O2=2NO2+114 
В ре­зуль­та­те реакции вы­де­ли­лось 28,5 кДж. Чему равен объём сго­рев­ше­го  NO
Категория: школьный раздел
Ответы:
В дан­ной ре­ак­ции сго­ра­ет 2 моль оксида азота(II). Если вы­де­ли­лось 28,5 кДж теп­ло­ты, то его ко­ли­че­ство будет мень­ше в 114/28,5 = 4 раза, зна­чит будет равно 2/4 = 0,5 моль. Объем будет равен 0,5*22,4 = 11,2 л.
Вопрос: Согласно термохимическому уравнению реакции
 CaO+H2O=Ca(OH)2+70 
для получения 15 кДж теплоты потребуется оксид кальция массой
Категория: школьный раздел
Ответы:
По уравнению реакции при расходовании 1 моль оксида кальция выделяется 70 кДж теплоты,
тогда при расходовании n моль оксида кальция выделяется 15 кДж теплоты.
составим пропорцию: n/1= 15/70
m(CaO) = M*n
m(CaO) = 56*15/70 = 12 г.
Вопрос: Какой объём (н.у.) ам­ми­а­ка может тео­ре­ти­че­ски образоваться при вза­и­мо­дей­ствии 50 л (н.у.) азота с не­об­хо­ди­мым объёмом водорода?
Категория: школьный раздел
Ответы:
N2+3H2=2NH3
По урав­не­нию реакции от­но­ше­ния азота и ам­ми­а­ка
1 моль — 2 моль
50 моль — х моль
объемы для газов от­но­сят­ся так же, как их ко­ли­че­ства вещества, от­сю­да объем ам­ми­а­ка равен 100 л.
Вопрос: Объём (н. у.) оксида углерода(IV), образовавшегося при сжигании 50 л (н. у.) пропана в избытке кислорода, равен
Категория: школьный раздел
Ответы:
C3H8+5O2=3CO2+4H2O
объем углекислого газа будет в 3 раза больше объема исходного пропана, значит он будет равен 150 л.
Вопрос: Объём (н. у.) газа, ко­то­рый образуется при вза­и­мо­дей­ствии 50 л (н. у.) ок­си­да углерода(II) с из­быт­ком кислорода, равен
Категория: школьный раздел
Ответы:
2CO+O2=2CO2
объем уг­ле­кис­ло­го газа будет равен объ­е­му угарного газа. 50
Вопрос: В соответствии с термохимическим уравнением реакции
 CaO+H2O=Ca(OH)2+64.8
для получения 160 кДж теплоты используется вода массой
Категория: школьный раздел
Ответы:
По уравнению реакции при расходовании 1 моль воды выделяется 64,8 кДж теплоты,
тогда нужно чтобы при расходовании n моль воды выделилось 160 кДж теплоты.
составим пропорцию: n/1= 160/64,8
m(воды) = M*n
m(воды) = 18*160/64,8 = 44,4 г.
Вопрос: В соответствии с термохимическим уравнением реакции
 4NH3+5O2=4NO+6H2O+1268 
для получения 634 кДж теплоты потребуется аммиак количеством вещества ____ моль. (Ответ запишите с точностью до целых.)
Категория: школьный раздел
Ответы:
По уравнению реакции при расходовании 4 моль аммиака выделяется 1268 кДж теплоты,
тогда нужно чтобы при расходовании n моль выделилось 634 кДж теплоты.
составим пропорцию: n/4= 634/1268
n=2
Вопрос: Какой объём (н. у.) оксида углерода(II) можно окислить 27 л (н. у.) кислорода?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2CO+O2=2CO2
объем угарного газа будет в 2 раза больше объема кислорода, значит 54 л.
Вопрос: Объём (н. у.) оксида углерода(IV), который образуется при окислении 2 л (н. у.) оксида углерода(II) кислородом воздуха, равен
Категория: школьный раздел
Ответы:
2CO+O2=2CO2
объем углекислого газа равен объему угарного газа. 2
Вопрос: Какой объём (н. у.) водорода образуется при полном разложении 110 л (н. у.) метана до простых веществ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
CH4=C+2Y2
объем водорода в 2 раза больше объема исходного метана, значит он равен 220 л.
Вопрос: Термохимическое урав­не­ние сго­ра­ния бу­та­на имеет вид:
 2C4H10+13O2=8CO2+10H2O+5300 
Сколько теп­ло­ты (в кДж) вы­де­лит­ся при пол­ном сго­ра­нии 6,72 л (н.у.) бутана?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Заметим, что 6,72 л (н.у.) бу­та­на это 6,72/22,4 = 0,3 моль газа.
 Составим пропорцию:
2 моль бу­та­на — 5300 кДж
0,3 моль газа  — х кДж
 Отсюда х = 5300*0,3/2 = 795 кДж.
Вопрос: Термохимическое урав­не­ние сго­ра­ния этана имеет вид:
 2C2H6+7O2=4CO2+6H2O+2940 
Сколько теп­ло­ты (в кДж) вы­де­лит­ся при пол­ном сго­ра­нии 8,96 л (н.у.) этана?
Категория: школьный раздел
Ответы:
8,96 л (н.у.) этана- это 8,96/22,4=0,4 моль газа
Составим пропорцию:
2 моль этана - 2940 кДж
0,4 моль газа - х кДж
Отсюда х=2940*0,4/2=588 кДж
Вопрос: Какой объем (н.у.) во­до­ро­да тео­ре­ти­че­ски не­об­хо­дим для син­те­за 100 л (н.у.) аммиака?
Категория: школьный раздел
Ответы:
N2+3H2=2NH3
При 100% вы­хо­де объем ам­ми­а­ка будет равен 2/3 от объ­е­ма вступившего в ре­ак­цию водорода, таким образом, объем во­до­ро­да будет равен:
V=100*3/2 = 150 л
Вопрос: В со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем реакции
 4NH3+5O2=4NO+6H2O+1268 
при окис­ле­нии 179,2 л ам­ми­а­ка (н.у.) вы­де­лит­ся теп­ло­та количеством
Категория: школьный раздел
Ответы:
179,2 л аммиака - это: 179,2/22,4 = 8 моль аммиака
Составим пропорцию:
4 моль - 1268 кДж
8 моль - х
Х = 2536 кДж
Вопрос: При ри­фор­мин­ге (ароматизации) гек­сан раз­ла­га­ет­ся на бен­зол и водород. В усло­ви­ях ре­ак­ции все ве­ще­ства газообразные. Чему равен общий объём газов, об­ра­зо­вав­ших­ся при пол­ном раз­ло­же­нии 200 лит­ров гексана? Объёмы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых условиях.
Категория: школьный раздел
Ответы:
C6H14=C6H6+4H2
Видно, что объем газообразных продуктов в 5 раз больше объема гексана, поэтому он будет равен 200*5 = 1000 л
Вопрос: При пи­ро­ли­зе октан раз­ла­га­ет­ся на эти­лен и водород. Чему равен общий объём газов, об­ра­зо­вав­ших­ся при пол­ном раз­ло­же­нии 30 лит­ров паров октана? Объёмы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых условиях
Категория: школьный раздел
Ответы:
C8H18=4C2H4+H2
Видно, что объем га­зо­об­раз­ных продуктов в 5 раз боль­ше объема октана, по­это­му он будет равен 30*5 = 150 л
Вопрос: Какой объём (н.у.) во­до­ро­да теоретически не­об­хо­дим для син­те­за 200 л (н.у.) хло­ро­во­до­ро­да из про­стых веществ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Из уравнения реакции H2+Cl2=2HCl  видно, что необходимый объем водорода в 2 раза меньше объема получающегося хлороводорода, а значит равен 100 литрам.
Вопрос: При сжи­га­нии бу­та­на об­ра­зо­ва­лось 60 л уг­ле­кис­ло­го газа. Чему равен объём про­ре­а­ги­ро­вав­ше­го кислорода? Объёмы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых условиях.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Из уравнения реакции  2C4H10+13O2=10H2O+8CO2 видно, что объем кислорода равен 60*13/8 = 97,5 л.
Вопрос: При сжи­га­нии этана об­ра­зо­ва­лось 60 л уг­ле­кис­ло­го газа. Чему равен объём про­ре­а­ги­ро­вав­ше­го кислорода? Объёмы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых условиях.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Из уравнения реакции 2C2H6+7O2=6H2O+4CO2   видно, что объем кислорода равен 60*7/4 = 105 л.
Вопрос: В ре­зуль­та­те реакции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние которой
 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O+2610 
выделилось 1928 кДж теплоты. Масса об­ра­зо­вав­ше­го­ся уг­ле­кис­ло­го газа равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим пропорцию:
4*44 (г) углекислого газа - выделилось 2610 кДж
Х (г) углекислого газа - выделилось 1928 кДж
Откуда Х= 4*44*1928/2610 = 130 (г)
Вопрос: Какой объём (н.у.) ок­си­да углерода(IV) тео­ре­ти­че­ски об­ра­зу­ет­ся при сго­ра­нии ок­си­да углерода(II) в 78 л (н.у.) кислорода?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Из урав­не­ния реакции 2CO+O2=2CO2  видно, что объем углекислого газа будет в 2 раза больше объема кислорода, значит равен равен 156 л.
Вопрос: Масса воды, которую надо испарить из 800 г 15%-го раствора вещества, чтобы увеличить его массовую долю на 5% равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
При испарении воды из раствора масса растворенного вещества не изменяется
Вопрос: Из 200 г 40%-ного насыщенного раствора соли при охлаждении выпала соль массой 40 г. В полученном растворе массовая доля соли равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
Масса соли при этом процессе не изменяется, она только распределяется между раствором и осадком
Вопрос: Массовая доля соляной кислоты, выраженная в процентах, в растворе, полученном при растворении 11,2 л (н.у.) хлороводорода в 1 л воды, равна (с точностью до десятых)
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω=m(вещества)/m(раствора) (1)
Найдем массу вещества m= Mn n=V/Vm m = 36,5*11,2/22,4=18,25г
Найдем массу раствора m =1000+ 18, 25= 1018,25г
Подставим значения в формулу (1) ω= 0,0179= 1,79%
Округлим до десятых ω = 1,8%
Вопрос: К раствору хлорида кальция массой 90 г с массовой долей 5% добавили 10 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω=m(вещества)/m(раствора) (1)
Найдем массу вещества в первом растворе:
m(вещества)= 90*0,05= 4,5г
Найдем массу вещества во втором растворе :
m(вещества) =14,5г
Найдем массу раствора:
m =90+10=100г
Подставим значения в формулу (1)
ω=0,145= 14,5%
Вопрос: К раствору нитрата кальция массой 80 г с массовой долей 4% добавили 1,8 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна (с точностью до десятых)
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω=m(вещества)/m(раствора) (1)
Найдем массу вещества из первого раствора: m(вещества)= m(раствора) *ω
m(вещества)= 80г * 0.04 =3,2г
Найдем массу вещества в полученном растворе
m(вещества)= 3,2+1,8= 5г
Найдем массу раствора
m = 80+ 1,8= 81,8г
Подставим значения в формулу (1)
ω= 0,061 или 6,1%

Рассчитаем массу чистого нитрата кальция в исходном 4%-ном растворе:m(1)(Ca(NO3)2) = 80 г ∙ 4%/100% = 3,2 гМасса чистого нитрата кальция в конечном растворе складывается из массы нитрата кальция в исходном растворе и добавленного нитрата кальция, т.е.:m(3)(Ca(NO3)2) = 3,2 + 1,8 = 5 гАналогично масса конечного раствора складывается из масс исходного раствора и добавленного нитрата кальция:m(3)(р-ра Ca(NO3)2) = 80 + 1,8 = 81,8 гw(3)(Ca(NO3)2) = 100% ∙ 5/81,8 ≈ 6,1 %
Вопрос: Смешали два раствора: один массой 130 г и с массовой долей соли 6%, второй массой 70 г и с массовой долей этой же соли 2%. Масса соли, содержащейся в образовавшемся растворе, равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
Определить массы веществ в каждом растворе
по формуле m(вещества) = ω*m(раствора)
m(вещества) 1 = 130* 0,06 =7,8г
m(вещества) 2 = 70*0,02 =1,4г
m(вещества) 3 = 9,2г
Вопрос: К 180 г 4%-ного раствора ацетата калия добавили 120 г 6%-ного раствора этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
Определить массы веществ в каждом растворе
по формуле m вещества = ω* m раствора
m(вещества 1) = 180* 0,04 =7,2г
m(вещества 2) = 120*0,06 =7,2г
m(вещества 3) = 14,4г
Определить долю полученного раствора
ω=m(вещества3)/m(раствора3)
ω= 14,4/(180+120) =0,048 (4,8%)
Ответ 4,8%
Вопрос: Объём (н.у.) формальдегида, ко­то­рый потребуется для по­лу­че­ния 1 л формалина(р = 1,11 г/мл) с мас­со­вой долей фор­маль­де­ги­да 10%, равен
Категория: школьный раздел
Ответы:
Формалин - рас­твор формальдегида.
 Определить массу раствора
m = V*p
m= 1000мл *1,11г/мл =1110г
Определить массу ве­ще­ства в растворе.
m ве­ще­ства = ω* m раствора
m ве­ще­ства = 0,1*1110 = 111г
Определить объем ве­ще­ства V=Vm*n , n= m/M
V = Vm*m/M
V = 82,88 л
Записать число с точ­но­стью до десятых.
Ответ - 82,9 л
Вопрос: Количество вещества нитрата кальция, необходимое для приготовления 820 г раствора с массовой долей 4%, равно(с точностью до десятых) равно
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найти массу вещества
m(вещества)= m(раствора) *ω
m(вещества)= 820 г * 0,04 =32,8 г
Найти количество вещества
n= m/M
n= 32,8 / 164 = 0,2 (моль)
Вопрос: Смешали 300 г раствора с массовой долей соли 20% и 500 г раствора с массовой долей 40%. Массовая доля соли в полученном растворе равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
Определить массы веществ в каждом растворе
по формуле m вещества = ω* m раствора
mвещества 1 = 300* 0,2 =60г
mвещества 2 = 500*0,4 =200г
mвещества 3 = 260г
Определить долю полученного раствора
ω=mвещества3/(m раствора3)
ω= 260/(300+500) =0,325 (32,5%)
Вопрос: Смешали два раствора: один массой 120 г и с массовой долей соли 15%, другой массой 125 г и с массовой долей этой же соли 10%. Масса соли, содержащейся в образовавшемся растворе, равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
Определить массы веществ в каждом растворе
по формуле m вещества = ω* m раствора ω=mвещества/()
mвещества 1 = 120* 0,15 =18г
mвещества 2 = 125*0,1 =12,5г
 
mвещества 3 = 30,5г
Вопрос: К 300 г раствора нитрата калия с массовой долей 20% добавили 100 г той же соли. Массовая доля нитрата калия в полученном растворе составит
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω=m(вещества)/m(раствора) (1)
Найдем массу вещества из первого раствора m(вещества)= m(раствора) *ω
m(вещества)= 300г * 0.2 = 60г
Найдем массу вещества в полученном растворе
m(вещества)= 60+ 100= 160г
Найдем массу раствора m = 300+100= 400г
Подставим значения в формулу (1) ω= 0,4 ( 40% )
Вопрос: Масса нитрата натрия, которую необходимо растворить в 200 г воды для получения раствора с массовой долей 20%, равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
m вещества = ω* m раствора
X= 0,2 * (200+X)
X= 50