nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: 3. Следующий правовой акт: Указ Президента РФ от 25.09.2007 № 1279 «О первом  заместителе Министра Обороны Российской Федерации» является
 нормативным правовым актом
 ненормативным правовым актом
 (*ответ к тесту*) правоприменительным актом
 актом официального разъяснения
4. Решения Общественной палаты РФ носят
 (*ответ к тесту*) рекомендательный характер
 обязательный характер для органов местного самоуправления в случае нарушения последними федерального законодательства
 обязательный характер для Государственной Думы по вопросу отклонения законопроектов
 обязательный характер для Правительства РФ
5. Имеется два документа: первый – документ, который по заключению Министерства юстиции РФ не нуждается в регистрации; второй – документ, которому отказано в регистрации Министерства юстиции РФ. Для приведенных двух документов статус «ВСЕ АКТЫ, КРОМЕ УТРАТИВШИХ СИЛУ И НЕ ВСТУПИВШИХ В СИЛУ» (в поле «Поиск по статусу») присваивается
 (*ответ к тесту*) обоим документам
 только первому документу
 только второму документу
 ни одному из документов
6. При оценке полноты информационных ресурсов компании-разработчика СПС в первую очередь надо обращать внимание на
 (*ответ к тесту*) общее количество документов, включенных во все информационные банки, основанное на 
представительном пакете договоров об обмене информацией между компанией-разработчиком и органами государственной власти и управления
 дату самого раннего документа, включенного в информационные банки
 количество информационных банков, распространяемых компанией
 наличие представительного пакета договоров об обмене информацией между компанией-разработчиком и органами государственной власти и управления
7. Каждому документу из информационного банка соответствует только одно значение в словаре следующих полей
 (*ответ к тесту*) «Когда получен» и «Поиск по статусу»
 «Поиск по статусу» и «Вид документа»
 «Вид документа» и «Номер»
 «Номер» и «Когда получен»
Категория: разное
Ответы:
Правильные вопросы выделены по тесту
тест уже прошел свою проверку
надеюсь на плюс 1 голос к ответу
Вопрос: Написать уравнения реакции образования всех возможных солей гидроксида бария и фосфорной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
H3PO4 - трехосновная кислота, диссоциирует в воде по трем ступеням и с Ba(OH)2 образует три вида солей:

а) нерастворимый в воде фосфат (средняя соль) - образован ионами PO4(3-) :
3Ba(OH)2 + 2H3PO4 (разб.) → Ba3(PO4)2↓ + 6H2O
3Ba(2+) + 6OH(−) + 6H(+) + 2PO4(3−) → Ba3(PO4)2↓ + 6H2O

б) нерастворимый в воде гидрофосфат (кислая соль) - образован ионами HPO4(2-) :
Ba(OH)2 + H3PO4(конц.) → BaHPO4↓ + 2H2O
Ba(2+) + 2OH(−) + 3H(+) + PO4(3−) → BaHPO4↓ + 2H2O

в) растворимый в воде дигидрофосфат (кислая соль) - образован ионами H2PO4(-), но в реакции между H3PO4 и Ba(OH)2 он НЕ образуется:
Ba(OH)2 + 2H3PO4 ≠ Ba(H2PO4)2 + 2H2O
дигидрофосфат можно получить в реакции фосфата бария с избытком фосфорной кислоты: Ba3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ba(H2PO4)2 

г) существует и гидроксофосфат бария (основная соль) - Ва2(ОН)РО4, но и он в реакции между H3PO4 и Ba(OH)2 НЕ образуется, а образуется в реакции гидрофосфата бария с избытком Ba(OH)2:
BаНРО4 + Ва(ОН)2 → Ва2(ОН)РО4 + Н2О
Вопрос: Написать ступенчатые диссоциации сернистой кислоты ; гидроксида кальция.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Н2SO3- двухосновная кислота, поэтому у нее 2 ступени диссоциации, причем она слабый электролит, поэтому диссоциирует в основном по 1-ой ступени (диссоциация по 2-ой ступени очень незначительна):
(1) H2SO3+H2O ↔ H3O(+) + HSO3(-)
(2) HSO3(-) +H2O ↔ H3O(+) + SO3(2-)

Са(OH)2 → СаOH(+) + OH(-)
СаOH(+) ↔ Са(2+) + OH(-)
Вопрос: Составьте формулы солей, которые могут образоваться при взаимодействии Co(OH)3 и H2SiO3. Дайте названия всем соединениям.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Двухосновная кислота с трехосновным основанием могут образовать разные соли, в зависимости от соотношения между исх. в-вами.
Co(OH)3 + H2SiO3 → CoOHSiO3 + 2H2O гидроксосиликат кобальта (III)
2Co(OH)3 + H2SiO3→ [Co(OH)2]2SiO3 + 2H2O дигидроксосиликат кобальта (III)
2Co(OH)3 + 3H2SiO3→ Co2(SiO3)3 + 6H2O силикат кобальта (III)
Co(OH)3 + 3H2SiO3→ Co(НSiO3)3 + 3H2O гидросиликат кобальта (III)
Вопрос: Рассчитать pH 0,7 % раствора гидроксида лития.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Плотность 0,7 % раствора гидроксида лития ρ = 1,0070 г/мл = 1007 г/л 
рН = - log [H+] = 14 + log [OH-]
Допустим, масса раствора 100 г, тогда m(LiOH) = m(раствора) ∙ ω = 0,7 г
V = m(раствора) / ρ = 100 г / 1007 г/л = 0,0993 л
n(OH-) = n(LiOH) = m/M = 0,7 / 24 = 0,0292 моль
[OH-] = n/V = 0,029 моль / 0,0993 л = 0,2940 моль/л
рН = 14 + log 0,2940 = 13,47 (без учета ионной силы раствора)
Вопрос: Определить pH предложенного раствора сильного электролита. Электролит - RbOH, концентрация раствора 1%, плотность раствора - 1,0 г/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
рН = - log[Н+] = 14 + log[ОН-]
RbOH относится к сильным основаниям, поэтому можно принять концентрацию ионов ОН- равной концентрации щелочи [ОН-] =См (RbOH) 
Конц-я р-ра 1%, плотность р-ра = 1,0 г/мл, поэтому в 100 мл р-ра 1 г RbOH
См (RbOH) = n/V(р-ра, л) = m / (M∙V) = 1/(102,47∙0,1) = 0,0976М
рН = 14 - log[0,0976] = 12,99 (без учета ионной силы раствора)
Вопрос: Определить pH и степень диссоциации предложенного раствора слабого электролита при t=25C. Электролит C5H5NHOH, концентрация раствора 1 г/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пиридин C5H5NHOH – слабое основание и в очень незначительной степени диссоциирует по уравнению: C5H5NHOH ↔ C5H5NH+ + ОН-
pKb = 8,75, тогда logKb = -8,75, Kb = 1,78 x 10^-9
Kb = [C5H5NH+][OH-]/[C5H5NHOH] = 1,78 x 10^-9

См (C5H5NHOH) = n/V(р-ра, л) = m / (M∙V) = 1/(97∙1) = 0,01М

Обозначим [OH-] = x.
В растворе пиридина [C5H5NH+]=[OH-], поэтому [C5H5NH+] = x и [C5H5NHOH] = 0,01 - x.
Но пиридин – слабый электролит, в состоянии диссоциации находится лишь очень малая часть его молекул, поэтому концентрацию непродиссоциировавших молекул C5H5NHOH можно считать равной концентрации пиридина, т.е. [C5H5NHOH] = 0,01М.
Отсюда:
x²/0,01 = 1,78 x 10^-9
x² = 1,78 x 10^-11
x = 4,22 x 10^-6 моль/л = [OH-]
рН = - log[Н+] = 14 + log[ОН-] = 14 + log[4,22 x 10^-6] = 8,63 (без учета ионной силы раствора)
Вопрос: Какую массу цинка можно растворить в 200 см3 2М раствора соляной кислоты?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Zn + 2HCl=ZnCl2+H2
n(Zn) = ½ n(HCl) = ½ V(HCl)∙C(HCl) 
m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = ½ V(HCl) ∙ C(HCl) ∙ M(Zn) = 0,5 ∙ 0,2 ∙ 2 ∙ 65,4 =13 г
Вопрос: Какая масса соли образуется при растворении 5 моль BeO в Ca(OH)2 ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
BeO + Ca(OH)2 → CaBeO2 + H2O 
Если достаточно Ca(OH)2, то образуется 5 моль CaBeO2.
Осталось посчитать молярную массу и подставить в уравнение m=n∙M
Из таблицы Менделеева: М=А(Са)+А(Ве)+2А(О)=40+9+32=81 г/моль
m=5 x 81 = 405г
Вопрос: Найти массу раствора с массовой долей СН3СООН 69%, который необходимо для нейтрализации раствора, в котором содержится натрий гидроксид массой 20 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
СН3СООН + NaOH → СН3СООNa + H2O
n(NaOH) = m/M = 20/40 = 0,5 моль
n(СН3СООН) = n(NaOH) = 0,5 моль
m(СН3СООН) = n∙M = 0,5 ∙ 60 = 30 г
m(раствора) = m(СН3СООН) / ω = 30 / 0,69 = 43,5 г
Вопрос: Составить формулы всех основных солей, которые могут образовать приведенные основания с указанными анионами, и назвать соли:
Cu(OH)2, Ba(OH)2, SO3 2-, PO4 3-
Категория: школьный раздел
Ответы:
Основные соли - продукты неполного замещения анионов ОН- в основании на анионы кислотного остатка, например, в реакции между основанием и недостаточным количеством кислоты. Поэтому основные соли содержат незамещенные гр. ОН.

В Cu(OH)2 на каждый катион Cu2+ приходятся 2 аниона ОН-, вещество электронейтрально (+2-2=0)

Если один из ионов ОН- заместился в результате реакции, а другой - нет, то останется катион CuOH+. 

Кислотный остаток SO3 2- имеет заряд -2, поэтому для получения электронейтральной основной соли нужны 2 катиона CuOH+ с зарядом +1, получим формулу (CuOH)2SO3 - сульфит гидроксомеди (II).
Точно так же получается формула сульфита гидроксобария: (BaOH)2SO3.

PO4^-3 имеет заряд -3, для получения электронейтральной основной соли нужны 3 катиона CuOH+ с зарядом +1, получим формулу (CuOH)3PO4 - фосфат гидроксомеди (II).
Вопрос: Временная занятость имеет две разновидности:
(*ответ*) занятость на определенный срок
(*ответ*) командировочная занятость
 сезонная занятость
 случайная занятость
 формальная занятость
 нерегулярная занятость
Все социологические теории - в части построении модели _ - объединяет критический настрой в отношении тех или иных постулатов экономической теории, прежде всего, эгоизма и рационализма человека
(*ответ*) «социологического человека»
 «социального человека»
 «морального человека»
 «общественного человека»
Все характеристики «социологического человека» сводятся к следующему: это идеальная модель поведения человека на рынке, предполагающая его
(*ответ*) зависимость
(*ответ*) нерациональность
(*ответ*) альтруизм
(*ответ*) слабую информированность и мобильность
(*ответ*) историчность
 универсальность
 независимость
 высокую информированность и мобильность
Выведение общих принципов, а не описание всего богатства хозяйственной жизни ставит своей задачей
(*ответ*) Ж.Б. Сэй
 Т. Мальтус
 Дж. С. Милль
 Д. Риккардо
 К. Маркс
 А. Смит
Выделяют следующие категории классификации миграции:
(*ответ*) типы
(*ответ*) виды
(*ответ*) формы
(*ответ*) стадии
(*ответ*) причины
 уровни
 содержание
 продолжительность
Выделяют следующие модели государства на рынке труда:
(*ответ*) государство как «ночной сторож»
(*ответ*) государство как «народнохозяйственный центр»
(*ответ*) государство как «конфигуратор рынка»
 государство как «мозговой центр»
 государство как «деловой партнер»
 государство как «законодатель рынка»
Выделяются следующие параметры рынка:
(*ответ*) состав участников рынка (продавцов и покупателей)
(*ответ*) состав производимых и обмениваемых товаров (товарной группы)
(*ответ*) структурные элементы, выражающие устойчивые формы организации и связи между участниками рынка
(*ответ*) институциональные элементы (формальные и неформальные), ограничивающие и стимулирующие поведение участников рынка
(*ответ*) концепции контроля, регулирующие формирование деловых стратегий участников рынка
 структурные элементы (формальные и неформальные), ограничивающие и стимулирующие поведение участников рынка
 функции контроля, регулирующие формирование основных стратегий участников рынка
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Количество гидроксида калия (моль), необходимое для нейтрализации 68 мл 24%-го раствора соляной кислоты плотностью 1,12 г/мл, равно: а) 0,4 б) 0,5 в) 2 г) 2,5
Категория: школьный раздел
Ответы:
КОН + HCl → КCl + Н2О
n(KOH) = n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = V(p-pa) ∙ w(p-pa) ∙ p(p-pa) / M(HCl) = 68∙0,24∙1,12/36,5 = 0,5 моль
Вопрос: Лабораторная по химии: какой вывод можно сделать о взаимодействии кислоты HCl с:
А) CaCO3
Б) NH3
Категория: школьный раздел
Ответы:
Если разобрать механизм реакции и т.о. доказать, что сущность реакций - в подвижности водорода кислоты и в переходе катиона водорода (протона), а также если повторить те же опыты с другими сильными кислотами и с солями других слабых кислот, то можно сделать вывод о том, что сильные кислоты реагируют с солями слабых кислот и с аммиаком, а также вывод, что анионы кислотных остатков слабых кислот и аммиак имеют оснОвные свойства.
Вопрос: В каком случае объём получившегося водорода будет больше: при взаимодействии 11,2 г железа с избытком раствора серной кислоты или при взаимодействии 13 г цинка с избытком соляной кислоты?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Т.е. в обеих реакциях из 1 моль металла получим 1 моль Н2. 
n(Fe) = 11,2/56 = 0,2 моль
n(Zn) = 13/65 = 0,2 моль
В обоих случаях получим 0,2 моль водорода, т.е. одинаковый объём газа (при одинак. условиях)
Вопрос: Чему равен водородный показатель (рН), если [ОН]=10^-6 моль/л? Укажите реакцию среды.
Категория: школьный раздел
Ответы:
pH=-log[H+]=14 + log[OH-]=14-6=8 - щелочная среда
Вопрос: Как из NaHCO3 получить Na2SO4?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 CO2↑ + 2 H2O
Вопрос: Реакция протекает по уравнению Zn(OH)2 + 2НСl = ZnCl2 + 2Н2O.
Рассчитайте фактор эквивалентности f(Zn(OH)2) и f(HCl).
Категория: школьный раздел
Ответы:
1 моль Zn(OH)2 реагирует с 2 моль НСl, поэтому fэ(Zn(OH)2)=½, а fэ(HCl)=2
Вопрос: Определите рH раствора, в 2 литрах которого содержится 7,3 г. HCl. Степень диссоциации HCl равна 100%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
[HCl]=n/V=m/(MV) = 7,3/(36,5 ∙ 2) = 0,1M
pH=-lg(0,1) = 1 (без учета ионной силы раствора)
Вопрос: 1) Назвать соединения: NaAlSiO4 , (CaOH)2MnO4
2) Написать в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакции Na2S+H2SO4=NaSO4+H2S 
HNO2+NH4OH=NH4NO2+H2O
3) Написать формулы всех оксидов и гидроксидов теллура
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) NaAlSiO4 - алюмосиликат натрия, (CaOH)2MnO4 - манганат гидроксокальция.

2) В молекулярной уже написано. 
ионно-молекулярное: 2Na+ + S2- + 2H+ + SO4 2- = 2Na+ + SO4 2- + H2S↑
или сокращенное: 2H+ + S2- = H2S↑

HNO2 + NH4OH = NH4+ + NO2- +H2O

3) ТеО2 и ТеО3
Н2ТеО3 и Н6ТеО6
Вопрос: Определите рН 2М раствора азотной кислоты (HNO3), считая, что степень диссоциации кислоты а=0,5
Категория: школьный раздел
Ответы:
Если степень диссоциации 0,5, то только половина молекул кислоты диссоциируют на ионы, поэтому конц-я Н+= 1М и рН=-lg[H+] = 0 (без учета ионной силы раствора)
Вопрос: Классифицируйте неогранические соединения, формулы которых приведены ниже: 
H2CO3, Cr(NO3)3, HI, SiO2, Pb(OH)2, Na2S, KOH, HgO
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кислоты:
H2CO3 - слабая кислота, HI - сильная кислота
Оксиды:
SiO2 - кислотный оксид, HgO - основной оксид
Основания:
Pb(OH)2 - слабое основание, KOH - сильное основание
Соли:
Cr(NO3)3, Na2S
Вопрос: Составить уравнение реакции 
НСl → FeCl2 → FeO → Fe(NO3)2
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Fe + 2HCl (разб.) → FeCl2 + H2↑
2) можно получить FeO из FeCl2 в 2 стадии:
FeCl2 + 2NaOH (разб.) → Fe(OH)2↓ + 2NaCl
Fe(OH)2 → FeO + H2O
3) FeO + 2HNO3 (разб.) → Fe(NO3)2 + H2O
Вопрос: Водородный показатель (рН) одного раствора равен 2, а другого – 6. 
В 1 дм3 какого раствора концентрация ионов водорода больше и во сколько раз?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Водородный показатель рН = -lg[H+], а попросту: рН показывает отрицательную степень 10 в конц-и ионов Н+. 
рН=2, т.е. [H+] = 10^-2 M
рН=6, т.е. [H+] = 10^-6 M
Поэтому:
1) чем ниже рН тем выше [H+]
2) разница рН на 1 это разница [H+] в 10 раз!
Вывод: в растворе с рН=2 концентрация ионов водорода больше в 10^4 раз.
Вопрос: При гидролизе ионного гидрида образуется водород.
Установите, какой из гидридов массой 1 г образует максимальный объем водорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
гидрид активного металла с наименьшей молярной массой и наибольшим числом ионов Н- в формуле.
МНх + Н2О → М(ОН)х + хН2↑
Чем больше кол-во вещества гидрида, тем больше кол-во вещества и объем Н2.
Кол-во вещества гидрида n= m/M, масса дана (1 г), поэтому чем меньше молярная масса гидрида, тем больше кол-во в-ва (обратная зависимость, т.к. М в знаменателе).
С водой с выделением водорода реагируют гидриды металлов 1А и 2А групп.
Чем выше и правее металл, тем меньше молярная масса гидрида и тем больше ионов Н- в формуле.
В гидриде бериллия связь между водородом и бериллием ковалентная, поэтому максимальный объем водорода в реакции с водой образует гидрид лития LiH.
Вопрос: Что получается в результате реакции: хромовая кислота + гидроксид стронция?
H2CrO4+Sr(OH)2=
Категория: школьный раздел
Ответы:
Если достаточно обоих веществ, то получится средняя соль: H2CrO4+Sr(OH)2=SrCrO4 + 2H2O
Вопрос: Записать в ионном виде:
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-
Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2↓
Вопрос: Написать уравнение реакций получения всех возможных солей из гидроксидов и назвать их: гидроксид железа(II) + селеновая кислота
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe(OH)2 + H2SeO4 → FeSeO4 + 2Н2О селенат железа (II)
Fe(OH)2 + 2H2SeO4 → Fe(НSeO4)2 + 2Н2О гидроселенат железа (II)
2Fe(OH)2 + H2SeO4 → (FeОН)2SeO4 + 2Н2О селенат гидроксожелеза (II)
Вопрос: Дописать уравнения возможных реакций:
Hg + H2SO4 →
K2SO3 + H2SO4 →
C + H2SO4 →
H2SiO3 + H2SO4 →
CuO + H2SO4 →
NaOH + H2S04 →
CO2 + H2SO4 →
Zn(OH)2 + H2SO4 →
H2O + H2SO4 →
Категория: школьный раздел
Ответы:
Многие реакции с H2SO4 зависят от ее концентрации, которая здесь не указана.
K2SO3 + 2H2SO4(конц.) → 2KHSO4 + SO2↑ + H2O
Hg + H2SO4(конц.) → HgSO4↓ + SO2↑ + H2O
C + 2H2SO4(конц.) → СO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
H2SiO3 + H2SO4 ≠ 
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
CO2 + H2SO4 ≠ 
Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O
H2SO4(конц.) + H2O → HSO4- + H3O+
HSO4- + H2O → SO4 2- + H3O+
Вопрос: Поместим пищевую соду в стакан с водой, а потом добавим лимонной кислоты. Какие прoцессы будут протекать?
Категория: школьный раздел
Ответы:
растворение соли: NaHCO3 → Na+ + HCO3-
реакция с кислотой и выделение газа: HCO3- + H+ → CO2↑ + H2O
Вопрос: Определить массу соли, которая образуется при добавлении 12г уксусной кислоты к КОН
Категория: школьный раздел
Ответы:
СН3СООН + КОН → СН3СООК + Н2О
из 1 моль СН3СООН - 1 моль СН3СООК =>
n(СН3СООK) = n(СН3СООН) = m/M=12/60 = 0,2 моль
m(СН3СООK) =n ∙ M = 0,25 ∙ 98 = 24,5 г
Вопрос: Составить полные и сокращённые ионные уравнения:
1. CaCl2 + K2CO3
2. AlCl3 + Ca(OH)2
3. Mg(OH)2 + H2SO4
4. CuCl2 + Ca(OH)2
5. PbCl2 + NaOH
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Ca2+ + 2Cl− + 2K+ + CO32− = CaCO3↓ + 2K+ +2Cl−
Ca2+ + CO32− = CaCO3↓ 

2. 2Al3+ +6Cl− +3Ca2+ +6OH− = 2Al(OH)3↓ + 3Ca2+ +6Cl−
Al3+ +3OH− = Al(OH)3↓

3. Mg(OH)2+ + 2H+ +SO42− = Mg2+ + SO42− + 2H2O
Mg(OH)2+ + 2H+ = Mg2+ +2H2O

4. Ca2+ + 2OH− + Cu2+ + 2Cl− = Cu(OH)2↓ + Ca2+ + 2Cl−
2OH− + Cu2+ = Cu(OH)2↓

5. PbCl2 + 2Na+ +2OH− = Pb(OH)2↓ + Na+ +2Cl−
PbCl2 +2OH− = Pb(OH)2↓ +2Cl−
Вопрос: Что получится: H2S2O6 + NaBr?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дитионовая кислота - сильная, со щелочью вступила бы в реакцию нейтрализации, а с солью, образованной щелочью и сильной кислотой, реагировать не должна, т.к. не образуется слабый электролит.
Вопрос: Что получается при разложении гидроксосульфата меди (CuOH)2SO4, и вообще возможна ли эта реакция? и что получится если к (CuOH)2SO4 добавить еще щелочи?
Категория: школьный раздел
Ответы:
(CuOH)2SO4 → CuSO4 + CuO + H2O (при нагревании до 400 град.)
При сильном нагревании (выше 700 град.) CuSO4 разлагается, и получим:
2(CuOH)2SO4 → 4CuO + 2SO2 + 2H2O + O2 (+ примесь SO3)

(CuOH)2SO4 + 2КОН → 2Cu(ОН)2↓ + К2SO4
Вопрос: При смешивании кальцинированной соды(карбонат натрия) с горячей водой, последующим высушиванием оной образуются красивые прозрачные кристаллы и обычные белые. Что это за кристаллы?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кальцинированной сода называется потому, что для получения её из кристаллогидрата необходимо его кальцинировать (то есть нагревать кристаллогидрат до высокой температуры). При смешивании кальцинированной (безводной) соды Na2CO3 с горячей водой образуется раствор, содержащий гидратированные ионы Na+ и CO3 2-, а при последующим высушивании образуются прозрачные кристаллы - кристаллогидрат карбоната натрия Na2CO3·10H2O или Na2CO3·7H2O. При дальнейшем нагревании кристаллизационная вода испаряется, и образуются обычные белые кристаллы безводной (кальцинированной) соды Na2CO3.
Вопрос: Какой из приведенных оксидов будет взаимодействовать с кислотами и щелочами: 
K2O, SO3, ZnO, CaO?
Категория: школьный раздел
Ответы:
амфотерный, ZnO.
Вопрос: Напишите уравнение диссоциации следующих соединений : Ba(OH)2 ; H2S; MgOHCl
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH–

H2S ⇆ HS– + Н+ (точнее: H2S + Н2О ⇆ HS– + Н3О+)
В воде H2S мало растворим, слабый электролит, по 1-й ступени диссоциирует незначительно, по второй ступени практически не диссоциирует.
(2 ст. HS– ⇆ S2– + Н+, 
точнее: HS– + Н2О ⇆ S2– + Н3О+)

1 ст. MgOHCl → MgOH+ + Cl– 
2 ст. MgOH+ ⇆ Mg2+ + OH-
катион MgOH+ - очень слабый электролит, диссоциация по второй ступени очень незначительна.
Вопрос: С какими из веществ реагирует Fe(OH)2 : SO3, H2O, KHSO4, O2, HCl, NaOH, FeO, CO? 
Напишите уравнения возможных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
4Fe(OH)2 + O2 —(кип.)→ 4FeO(OH)↓ + 2Н2О
Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2Н2О
Fe(OH)2 + 2NaOH(конц.) → Na2[Fe(OH)4]↓
Вопрос: Записать в ионном и молекулярном виде реакцию: CH3COOAg + ВаCl2 →
Категория: школьный раздел
Ответы:
CH3COOAg - малорастворимая соль, растворима в кислотах, но нерастворима в нейтральных растворах.
Однако если в результате реакции получается соль, менее растворимая, чем исходная, то реакция может пойти.
в молек. виде:
2CH3COOAg + ВаCl2 → Ва(CH3COO)2 + 2AgCl↓
в ионном виде:
2CH3COOAg + 2 Cl– → 2 CH3COO– + 2AgCl↓
AgCl менее растворима, чем CH3COOAg, поэтому реакция идет.
Вопрос: Даны вещества: хлороводород, гидроксид натрия, магний, оксид алюминия, оксид серы(6), нитрат серебра. С какими из этих веществ взаимодействует раствор серной кислоты? Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Категория: школьный раздел
Ответы:
гидроксид натрия, магний, оксид алюминия, нитрат серебра
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Na+ +2OH− + 2H+ + SO42− = 2Na+ + SO42− + 2H2O
OH− + H+ = H2O
остальные ионные сама )
3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
MgO+ H2SO4 = MgSO4+H2O
2AgNO3 + H2SO4 = 2HNO3 + Ag2SO4↓
Вопрос: Составить ионное уравнение для (CH3COO)2Pb + Na2CrO4 → PbCrO4 + 2CH3COONа
Категория: школьный раздел
Ответы:
(CH3COO)2Pb + 2Na + + CrO42– → PbCrO4↓ + 2CH3COO– + 2Na +
(CH3COO)2Pb + CrO42– → PbCrO4↓ + 2CH3COO–
(CH3COO)2Pb малорастворим, но растворимость PbCrO4 еще меньше, поэтому идет реакция обмена.
Вопрос: Записать в ионном и молекулярном виде реакцию: NaHSO4 + Ba(NO3)2 =
Категория: школьный раздел
Ответы:
NaHSO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + NaNO3 + HNO3
Полная ионная форма: 
Na+ + HSO4− + Ba2+ + 2NO3− → BaSO4↓ + Na+ + H+ + 2NO3−

Краткая ионная форма: 
HSO4− + Ba2+− = BaSO4↓ + H+
Вопрос: Некоторые почвы при действии на них соляной кислоты "вскипают". Чем это объясняется? Составьте уравнение реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Известняки, при действии кислот выделяется СО2
СаСО3 + 2НСl → СаСl2 + СО2↑ + Н2О
Вопрос: Составить ионные уравнения реакций: 
а) Pb(NO3)2+Fe2(SO4)3
б) CaCО3+CH3COOH
Категория: школьный раздел
Ответы:
Карбонат с кислотой образует соль этой кислоты (р. обмена) + CО2↑ + Н2О:
CaCО3 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Са + CО2↑ + Н2О
Не забыть уравнять молек. ур-е перед составлением ионного!
Чтобы написать ионное уравнение, нужно уметь пользоваться таблицей растворимости: во-первых, там записаны правильно все ионы, а во-вторых, нужно проверить соли на растворимость.
CaCО3 нерастворим - слабый электролит, (CH3COO)2Са - растворим - сильный электролит. Кроме того, все остальные в-ва в реакции: CH3COOH, CО2 и Н2О - слабые электролиты.
В ионном уравнении записываем в диссоциированном виде (в виде ионов) ТОЛЬКО сильные электролиты.
CaCО3 + 2CH3COOH → 2CH3COO– + Са2+ + CО2↑ + Н2О

Pb(NO3)2 + Fe2(SO4)3 → PbSO4↓ + Fe(NO3)3
Уравняй и напиши сам ионное, пользуясь таблицей растворимости
Вопрос: Какой объем 3н раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 8,415 г гидроксида калия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(KOH) = m/M = 8,415 / 56 = 0,15 моль 
поскольку мы имеем дело с нормальной концентрацией кислоты, то все просто: 
Сн(к-ты) ∙ V(к-ты)=n(KOH), т.е.
V(к-ты) =n(KOH) / Сн(к-ты) = 0,15 / 3 = 0,05 л = 50 мл
Вопрос: Найти концентрацию ионов H(+) и OH(-) в растворе с pH=8,5.
Категория: школьный раздел
Ответы:
[H+] = 10^-8,5 = 3,16 ∙ 10^-9 моль/л
[H+] ∙ [ОН-] = 10^-14 → [ОН-] = 10^-14 /3,16 10^-9 =3,16∙ 10^-6 моль/л
или иначе:
рН = 8,5 → рОН = 14 - 8,5 = 5,5 
[ОН-] = 10^-5,5 = 3,16∙ 10^-6 моль/л
Вопрос: Какая соль образуется при взаимодействии раствора, который содержит 4,2 кг серной кислоты с раствором, который содержит 2 кг гидроксида натрия? Вычислите число молей соли.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Bозможны 2 реакции: 
(1) NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O - кислая соль при недостатке щелочи
(2) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O - средняя соль 
n(H2SO4 ) = m/M=4200 /98 = 42,86 моль
n(NaOH) = m/M=2000 /40 = 50 моль - в избытке, образуется средняя соль
n(Na2SO4) = n(H2SO4 ) = 42,86 моль
Вопрос: Объясните, почему при получении гидроксида алюминия реакцией обмена раствор щёлочи следует приливать по каплям, избегая избытка?
Категория: школьный раздел
Ответы:
идроксид алюминия амфотерный и в избытке щелочи будет реагировать как кислота, образуя растворимые соли - т.е. не видать вам осадка гидроксида алюминия, который вы так жаждали получить!
Вопрос: Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между следующими веществами: нитрат меди(2), гидроксид натрия, карбонат кальция, соляная кислота, серебро, железо, оксид серы (4), оксид кальция.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
Cu2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ + 2Na+ + 2NO3- 
Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ 
2) Cu(NO3)2 + CaCO3 → CuCO3↓ + Ca(NO3)2
реакция идет, т.к. растворимость (ПР) CuCO3 меньше, чем CaCO3
Cu2+ + 2NO3- + CaCO3 → CuCO3↓ + Ca2+ + 2NO3-
Cu2+ + CaCO3 → CuCO3↓ + Ca2+
3) Cu(NO3)2 + Fe → Fe(NO3)2 + Cu
Cu2+ + 2NO3- + Fe → Cu + Fe2+ + 2NO3-
Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+
7) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
Fe + 2H+ +2Cl- → Fe2+ + 2Cl- + H2↑
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑
9) 4Ag + 2SO2 + 2O2 → 2Ag2SO4
10) 2Fe + 3SO2 → FeSO3 + FeS2O3
11) SO2 + CaO → CaSO3
Вопрос: Как перевести в кислую соль карбонат железа (II)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
FeCO3 + H2O + CO2 = Fe(HCO3)2
Вопрос: Составьте уравнения реакций между:
а)оксидом фосфора и оксидом кальция,
б)гидроксидом железа 2 и соляной кислотой,
в)гидроксидом натрия и оксидом серы 4,
г)гидроксидом бария и сульфатом натрия,
д)оксидом азота 5 и гидроксидом калия.
Для реакций ,протекающих в растворах, приведите ионные уравнения.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) P4O10 + 6CaO → 2Ca3(PO4)2
б) Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O, Fe(OH)2 + 2H+ → Fe2+ + 2H2O
в) SO2 + NaOH (разб.) → NaHSO3, SO2 + OH− → HSO3−, или в конц. щелочи:
SO2 + 2NaOH (конц.) → Na2SO3 + H2O, SO2 + 2OH− → SO32− + H2O
д) N2O5 + 2KOH → 2KNO3 + H2O, N2O5 + 2K+ → 2NO3− + H2O
Вопрос: Какое из веществ : KHCO3, CH3COOH, NiSO4, Na2S будет взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионномолекулярными уравнениями.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2) реакция с CH3COOH: 
CH3COOH+КОН = CH3COOК + Н2О
CH3COOH+К(+)+ОН(-) = CH3COO(-)+К(+) + Н2О
CH3COOH+ОН(-) = CH3COO(-)+ Н2О

3) реакция с NiSO4^
NiSO4+2КОН= Ni(ОН)2+К2SO4
Ni(2+)+SO4(2-)+2К(+)+2ОН(-)= Ni(ОН)2+2К(+)+SO4(2-)
Ni(2+)+2ОН(-)= Ni(ОН)2
Вопрос: Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов,гидросидов и сульфидов в ряду As(III)-Sb(III)-Bi(III)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
кислотные слабеют, основные усиливаются. Напр.,
Оксид и гидроксид мышьяка As(III) амфотерные, но у них преобладают кислотные свойства.
Оксид и гидроксид сурьмы Sb(III) амфотерные, но у них преобладают основные свойства. 
Оксид и гидроксид висмута Bi(III) основные.
Вопрос: Как проверить, сильная кислота/основание или слабая?
Категория: школьный раздел
Ответы:
по константе диссоциации, или опытным путем - изменить рН р-ра с известной концентрацией и рассчитать степень диссоциации.
Но можно и просто выучить "популярные":

Сильные неорганические кислоты: HI, HBr, HCl, H2SO4, HNO3, HMnO4, HClO4, HClO3, H2CrO4, + HBrO3, H2Cr2O7, H2SeO4, HIO3....

Слабые неорганические кислоты: HF, H3PO4 , H2SO3 , H2S, H2CO3, H2SiO3, НСN

Органические кислоты - это особая песня, большинство слабые, но есть и очень сильные (подробнее - в теме "Органическая химия").

Сильные основания : LiOH - FrOH, Ca(OH)2 - Ra(OH)2, TlOH 

Слабые основания : Mg(OH)2, NH4OH, амины и все мало- и нерастворимые (Fe(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 и т.п.)
Вопрос: 0,1 моль ортофосфорной кислоты прореагировало с 2 г смеси Na и K. Какие соли получатся?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кислота в большом избытке, иначе нужны 0,3 моль металла, т.е. даже более легкого натрия нужны 0,3 х 23 = 6,9 г.
Но даже если только до дигидрофосфатов, 0,1 моль к-ты может прореагировать с 0,1 металла, что составляет 2,3 г натрия (а с калием еще больше).
Получается, что могут образоваться только дигидрофосфаты, и кислота останется в большом избытке.
Вопрос: Имеются следующие соли K2CO3, BaCl2, NaNO3, Na2SO4. Какие из них, взятых попарно, можно использовать для получения хлорида калия, натрия? Написать уравнения реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Попарно реагируют растворы тех солей, при смешивании которых получим слабый электролит- малодиссоциирующее на ионы соединение, напр., малорастворимое соединение (осадок) или газ. 
Поэтому:
K2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2KCl 
K2CO3+NaNO3 ≠
K2CO3+Na2SO4 ≠
BaCl2+NaNO3 ≠
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
NaNO3+Na2SO4 ≠
Вопрос: Изобразите графические формулы гидроксида натрия и гидроксида серы (VI) - серной кислоты. 
Как влияет природа атома, с которым связана гидроксогруппа, на свойства этих соединений?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Чем неметалличнее центральный атом, тем кислотнее св-ва гидроксида, чем металличнее, тем оснОвнее св-ва гидроксида.

Na-O-H - основной гидроксид (щелочь)
H2SO4 - кислотный гидроксид (кислота):
Вопрос: Написать уравнения реакций получения всех возможных солей при взаимодействии:
а) угольной кислоты и гидроксида алюминия, б) сернистой кислоты и гидроксида магния.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) 3Н2СО3 + 2Al(OH)3 → Al2(CO3)3 + 6H2O
3Н2СО3 + Al(OH)3 → Al(HCO3)3 + 3H2O
Н2СО3 + Al(OH)3 → (AlOH)CO3 + 2H2O
Н2СО3 + 2Al(OH)3 → [Al(OH)2]2CO3 + 2H2O

б) Н2SО3 + Мg(OH)2 → МgSО3 + 2H2O
2Н2SО3 + Мg(OH)2 → Мg(HSO3)2 + 2H2O
Н2SО3 + 2Мg(OH)2 → (МgOH)2CO3 + 2H2O
Вопрос: Найти концентрацию ионов водорода, гидроксид-ионов и рН в 0,2 М растворе уксусной кислоты (Кa = 1,8 ∙10-5). Написать уравнение диссоциации кислоты
Категория: школьный раздел
Ответы:
уравнение диссоциации: СН3СООН ⇆ СН3СОО– + Н+
или с образованием иона гидрония: СН3СООН + Н2О ⇆ СН3СОО– + Н3О+
для слабой кислоты рН = ½ рКа – ½ lgСа = – ½ (lg рКа + lgСа) 
рН = – ½ ( lg(1,8 ∙10-5) + lg 0,2) = 2,72 (без учета ионной силы раствора)
[H+] = 10^–рН = 10^–2,72 = 1,90 ∙ 10^-3 моль/л
[OH–] = 10 ^(14–рН) = 10^–11,28 = 5,25 ∙ 10^-12 моль/л
Вопрос: Написать уравнение реакции взаимодействия KOH с CdCO3
Категория: школьный раздел
Ответы:
CdCO3 + 2KOH = Cd(ОН)2↓ + К2CO3
Хоть CdCO3 малорастворим, но реакция должна пойти, т.к. растворимость Cd(ОН)2 еще ниже.
Вопрос: Найти рН 0,01 н раствора Cu(OH)2 (Кд2=3,4 ∙ 10^-7)
Категория: школьный раздел
Ответы:
для слабого основания рН = 14 – ½ рКb+ ½ lgСосн.
См=Сн/z, z - число эквивалентности = кислотости основания, 
для Cu(OH)2 z=2, См=0,01/2 = 0,005 моль/л
рКb = – lgКb
рН = 14 + ½ lgКb + ½ lgСосн = 14 + ½(lgКb + lgСосн)
рН = 14 + ½ (– 6,47 – 2,30) = 9,62 (без учета ионной силы раствора)
Вопрос: Определить титр уксусной кислоты, если 8 мл этого раствора полностью реагируют с 4 мл раствора NaOH. Т(NaOH)=0,004 г/мл. Определите число моль эквивалентов уксусной кислоты во взятом объеме.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Титр - масса в-ва в 1 мл раствора.
Переход от титра одного реагента к другому:
Т1 ∙ V1 / Mэ1 = Т2 ∙ V2/ Мэ2
Для реакции одноосновной кислоты с однокислотным основанием факторы экв. реагентов = 1, Мэ=М.
Т(к-ты) = Т(NaOH) ∙ V(NaOH) ∙ M(к-ты) / [М(NaOH) ∙ V(к-ты)] = 0,004 ∙ 4 / (40 ∙ 8) = 0,003 г/мл

Объяснение к формуле: 
уксусная кислота реагирует с NaOH в отношение молей 1:1, фактор экв.=1.
m=n ∙ M
4 мл NaOH содержат 0,004 ∙ 4 г NaOH, или 0,004 ∙ 4 / 40 моль-экв. , значит, и 8 мл уксусной кислоты содержат столько же моль-экв., а в 1 мл кислоты 0,004 ∙ 4 / (40 ∙ 8) моль-экв. 
или 0,004 ∙ 4 ∙ 60 / (40 ∙ 8) грамм кислоты.

8 мл кислоты содержат 0,004 ∙ 4 / 40 = 0,003 ∙ 8 / 60 = 0,004 моль-экв. кислоты.
Вопрос: Механизм функционирования рынка труда (ценовый механизм, механизм спроса и предложения) включает следующие элементы:
(*ответ*) цена рабочей силы
(*ответ*) спрос на рабочую силу
(*ответ*) предложение рабочей силы
(*ответ*) конкуренция
 экономическая активность
 квалификация работников
Модель сегментированного рынка труда Ч. Лидбитера включает четыре концентрических круга:
(*ответ*) ядро - занятые полное рабочее время
(*ответ*) периферия - занятые неполное рабочее время, самостоятельные работники и занятые в домашнем хозяйстве
(*ответ*) краткосрочные безработные (в пределах одного года)
(*ответ*) долгосрочные безработные (более одного года)
 первая и вторая периферийные группы
 внешняя периферия
Монопсонистические условия на рынке труда складываются в малых городах и отдаленных районах при наличии там одного крупного предприятия, являющегося единственным источником занятости для населения. Данный вид труда является относительно не мобильным в силу географических или профессионально-квалификационных факторов, когда работники не могут найти другое рабочее место без смены специальности и квалификации. Если монопсонию на рынке труда держит небольшое число предприятий, то в этом случае имеет место
(*ответ*) олигопсония
Мощный фактор сегментации рынка труда связан с образованием коллективных организаций и лицензированием деятельности; берут на себя функции регулирования потока рабочей силы профессиональные
(*ответ*) союзы
(*ответ*) артели
(*ответ*) ассоциации
 конфедерации
 посредники
 советы
Мощный фактор сегментации рынка труда связан с образованием коллективных организаций и лицензированием деятельности; профсоюзы
(*ответ*) ограничивают трудовую мобильность
(*ответ*) оказывают давление на повышение заработной платы, выталкивая ее из равновесной точки
(*ответ*) добиваются дополнительных сопутствующих льгот
(*ответ*) сокращают индивидуальные различия в оплате труда работников разной производительности
 стимулируют трудовую мобильность
 оказывают давление на повышение заработной платы, выталкивая ее из неуравновешенной зоны
 сокращают индивидуальные различия в оплате труда работников одинаковой производительности
На неоклассическом этапе полезность представляется как функция, это предполагает введение дополнительных экономических предпосылок относительно характера индивидуальных предпочтений; предусматриваются их
(*ответ*) устойчивость
(*ответ*) транзитивность
(*ответ*) монотонность насыщения
 трансцендентность
 разнохарактерность
На этапе кризиса и экспансии утверждаются очень разные направления экономической теории, которые можно считать «мягкими альтернативами» традиционной неоклассики; к ним относятся, прежде всего,
(*ответ*) «теории рационального выбора»
 «теории оптимального выбора»
 «теории ограниченного выбора»
 «теории ситуативного выбора»
 «теории альтернативного выбора»
Неоклассическая экономика информации _ исходит из того, что человек ищет лучшие варианты до тех пор, пока издержки поиска не превысят ожидаемую экономию
(*ответ*) Дж. Стиглер и др.
 Г. Беккер и др.
 В. Ойкен и др.
 А. Сен и др.
 Ю. Эльстер и др.
 Дж. Ремер и др.
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Приведите уравнения реакций,формулы и названия всех возможных солей (средних, кислых и основных), образуемых при взаимодействии гидроксида кобальта (III) и марганцовой кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
марганцовая кислота HMnO4
гидроксид кобальта (III) Со(ОН)3
Кислых солей нет, т.к. кислота одноосновная.
Осовных солей две, т.е. основание трехосновное, т.е. может образовать одну среднюю и 2 основные соли, в зависимости от кол-ва добавленной кислоты:
Со(ОН)3 + HMnO4 → Со(ОН)2MnO4 + Н2О дигидроксоперманганат кобальта (III)
Со(ОН)3 + 2HMnO4 → СоОН(MnO4)2 + 2Н2О гидроксоперманганат кобальта (III)
Со(ОН)3 + 3HMnO4 → Со(MnO4)3 + 3Н2О гперманганат кобальта (III)
Вопрос: Определите рН сантимолярного раствора КОН (степень диссоциации – 94%)
Категория: школьный раздел
Ответы:
[OH-] = C(KOH) ∙ α = 0,01 ∙ 0,94 = 0,0094 M
pH = 14 + lg[OH-] = 11,97 (без учета ионной силы раствора)
Вопрос: Составьте формулы средней, основной и кислых солей кальция и ортфосфорной кислоты. 
Как их можно получить? Напишите уравнение реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Са(ОН)2 содержит 2 ОН-
Поэтому в реакции может отщепиться один ОН- или оба:
Са(ОН)2 → СаОН+ → Са2+
Н3РО4 содержит 3 Н+, поэтому могут отщепиться 1, 2 или все 3 Н+:
Н3РО4 → Н2РО4- → НРО42- → РО43-

Средняя соль не содержит ОН- или Н+: 
3Са2+ + 2РО43- → Са3(РО4)2
3Са(ОН)2 + 2Н3РО4 → Са3(РО4)2↓ + 6Н2О (соотношение 3:2 - полная нейтрализация)

Основная соль содержит ион ОН- и получается при избытке основания (недостатке кислоты):
3СаОН+ + РО43- → (СаОН)3РО4
3Са(ОН)2 + Н3РО4 → (СаОН)3РО4↓ + 3Н2О (соотношение 3:1 - недостаток кислоты)

Кислая соль содержит ион/ы Н+ и получается при избытке кислоты (недостатке основания):
Са2+ + 2Н2РО4- → Са(Н2РО4)2
Са(ОН)2 + 2Н3РО4 → Са(Н2РО4)2 + 2Н2О (соотношение 1:2 - недостаток основания)
Са2+ + НРО42- → СаНРО4
Са(ОН)2 + Н3РО4 → СаНРО4 + 2Н2О (соотношение 1:1 - недостаток основания)
Вопрос: Написать формулу оксида, сответствующей кислоте H4P2O7.
Категория: школьный раздел
Ответы:
H4P2O7 - валентность Р = 5, тогда оксид Р2О5
Вопрос: Продукт взаимодействия 5 г водорода и 14.2 г хлора поглощён водой объёмом 128 мл. Рассчитайте массовую долю вещества в образовавшемся растворе. Как называется этот раствор?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Н2+Cl2=2HCl
1. . .1. . . .2 - отношение кол-в вещ-в в реакции
n = m/M
n(H2) =5/2=2,5 моль
n(Cl2)=14,2/71 = 0,2 моль
H2 в избытке
n(HCl)=2n(Cl2)= 0,4 моль
m(HCl)=n ∙ М = 0,4 ∙ 36,5 = 14,6 г
ω(HCl)=m(HCl)/m(р-ра) = 14,6 / (128 + 14,6) = 0,102 (или 10,2%)
Получился 10,2%-ный водный р-р хлороводородной кислоты.
Вопрос: Вычислите концентрацию Н+ и ОН-, если рН раствора равен 4,34
Категория: школьный раздел
Ответы:
С[H+]=10^-pH
C[OH-]=10^-(14-pH)
Вопрос: Каковы основные положения теории Усановича?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кислота - частица, способная отдавать катионы, вкл. протон Н+, или присоединять анионы, вкл. е-.
Основание - с точностью до наоборот: частица, кот. может присоединять протон Н+ и др. катионы, или отдавать е- и др. анионы.
Т.е. в основе этих двух понятий лежит знак заряда реагирующих и образованных частиц.
Исходя из этого, любой катион обладает кислыми свойствами, любой анион - основными.
Понятно, что кислотные св-ва катионов и основные св-ва анионов, находящихся в одном периоде и имеющих одинаковый заряд, зависят от ионных радиусов.

Примеры:
Н+ +ОН- → Н2О , Н+ кислота, ОН- снование
Ва 2+ + SO4 2- → BaSO4 Ва 2+ - кислота, SO4 2- - основание
SO2+2H2O ⇆ H3O+ + HSO3- - вода отдает анион О 2- и является основанием, а SO2 присоединяет этот анион и является кислотой.
SnCl4 + 2NaCl ⇆ Na2SnCl6 - SnCl4 присоединяет анионы хлора, т.е. ведет себя как кислота.
Mg + Cl2 ⇆ MgCl2 - Mg отдает 2е- и является основанием, а хлор их присоединяет и является кислотой (в принципе, очень логично - соль рассматривается в химии как продукт реакции нейтрализации, здесь Mg нейтрализует хлор и образует с ним соль, так же как в реакции Mg + 2НCl ⇆ MgCl2 + Н2).

Теория объясняет понятие о сопряженных кислоте и основании (сильная к-та соотв. слаб. осн-ю, и наоборот): Cl2 + 2е- ⇆ 2Cl- сильная кислота Cl2 соотв. слаб. основанию Cl-, 
Na ⇆ Na+ + е- сильное основание Na соотв. слаб. к-те Na+

Недостатком теории является нечеткое определение кислоты и основания, т.к. точнее было бы определить кислоту как частицу, отдающую катион, если он присоединяется к основанию. 
Кроме того, теория не подходит для кислотно-основных реакции, в кот. не участвуют ионы.
Вопрос: Составить формулы всех возможных солей,образованных Mg(OH)2 и H3PO4.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mg(OH)2 может отщепить 1 ОН- или 2 ОН-, соответственно получим катионы MgOH(+) или Mg(2+)
H3PO4 может отщепить 1Н+ , 2Н+ или 3Н+, соответственно получим анионы:
H2PO4(-), HPO4(2-) или PO4(3-)

Если нет избытка, получим среднюю соль: 3Mg(2+) + 2PO4(3-) = Mg3(PO4)2
При избытке основания получим основную соль:
3MgOH(+) + PO4(3-) = (MgOH)3PO4
При избытке кислоты получим кислые соли:
Mg(2+) + 2H2PO4(-) = Mg(H2PO4)2
Mg(2+) + HPO4(2-) = MgHPO4
Вопрос: Найти молярную концентрацию ионов OH- в водных растворах, в которых концентрация ионов водорода Н+ (в моль/л) равна: а) 10^-3 , б) 6,5∙10^-8.
Категория: школьный раздел
Ответы:
[H+] ∙ [OH-] = 10^-14
а) [OH-]=10^-14 /10^-3 = 10^-11 моль/л
б) [OH-]=10^-14 /(6,5∙10^-8) = 1,54 ∙ 10^-7 моль/л
Вопрос: Чему будет равна концентрация формиат-иона, если в 100 мл раствора содержится 3,7 г муравьиной кислоты?
Категория: школьный раздел
Ответы:
См(НСООН)=m/MV = 3,7 / (46∙0.1) = 0,8043 моль/л
для слабой кислоты рН = рКа/2 – lgСк-ты/2
рКа=3,75
рН = 3,75/2 – (lg0,8043)/2 = 1,922
НСООН ⇆ Н+ + НСОО–
отсюда: [НСОО–] = [Н+] = 10^ - pH = 0,01196 ≈ 0,012 моль/л
Вопрос: Нестандартная (гибкая) занятость выходит за эти рамки и включает следующие формы:
(*ответ*) занятость, связанная с нестандартными режимами рабочего времени, такими, как гибкий рабочий год, сжатая рабочая неделя, гибкие графики рабочего времени
(*ответ*) занятость, связанная с социальным статусом работников: самостоятельные работники, помогающие им члены семьи; занятость на работах с нестандартными рабочими местами и организацией труда
(*ответ*) занятость по нестандартным организационным формам: временные работники, совместительство
 занятость, связанная со стандартными режимами рабочего времени, такими, как гибкий рабочий год, сжатая рабочая неделя, гибкие графики рабочего времени
 занятость, связанная с социальной ролью работников: самостоятельные работники, помогающие им члены семьи; занятость на нестандартных работах
 занятость по нетипичным организационным формам: временные работники, совместительство, надомничество
Неформальные информационные сети играют важную роль в процессе
(*ответ*) сегментации работодателей
 сегментации связей
 сегментации контактов
 сегментации отношений
Новосибирская экономико-социологическая школа появилась в 1960-е годы, исследования сосредоточены в области:
(*ответ*) бюджета времени
(*ответ*) трудовой мобильности и миграции населения
(*ответ*) аграрной социологии
(*ответ*) социологии управления
(*ответ*) социально-экономического неравенства
 культуры труда
 социальных конфликтов
 мотивации труда
Общая формула поведения человека, по Г. Беккеру, такова: участники максимизируют полезность при стабильном наборе предпочтений и накапливают _ объемы информации и других ресурсов на множестве разнообразных рынков
(*ответ*) оптимальные
 максимальные
 рациональные
 целесообразные
 возможные
Общество с точки зрения _ есть нечто большее, чем совокупность атомов, оно самостоятельно и первично по отношению к индивиду, который во многом является продуктом коллективной жизни
(*ответ*) Э. Дюркгейма
 М. Вебера
 Г. Зиммеля
 Т. Парсонса
 Т. Веблена
Одной из крайностей является _ модель государства как «единого народнохозяйственного центра», который задает сверху основные хозяйственные параметры и осуществляет централизованное перераспределение решающей части ресурсов и доходов
(*ответ*) социалистическая
 либеральная
 консервативная
 меркантилистская
 протекционистская
 коммунитаристская
Одной из крайностей является _ модель государства как «ночного сторожа», она предполагает, что государство минимально вмешивается в рыночные процессы, выступая в качестве внешнего арбитра
(*ответ*) либеральная
 консервативная
 лейбористская
 коммунитаристская
 протекционистская
 меркантилистская
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: В 200 мл раствора содержится 4,6 г муравьиной кислоты. Вычислить рН раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
См(НСООН)=m/MV = 4,6 / (46∙0.2) = 0,50 моль/л
для слабой кислоты рН = рКа/2 – lgСк-ты/2
рКа=3,75
рН = 3,75/2 – (lg0,50)/2 = 2,025
Вопрос: Сколько миллиграммов ионов водорода содержится в 100 мл раствора, рН которого равен 5?
Категория: школьный раздел
Ответы:
рН=5 —-> [H+]=10^(-5) моль/л
n=CV=10^(-5) моль/л x 0,1л=10^(-6) моль
M(H+)= 1 г/моль —-> m(H+)=n x M = 10^(-6) г = 10^(-3) мг (0,001 мг)
Вопрос: В растворе Ba (OH)2 концентрацией 0.0005 М водородный показатель равен-?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ba(OH)2 → Ba2+ +2OH-, поэтому в 0.0005 М растворе Ba(OH)2 конц-я ионов ОН- 
[OH-] = 0.0005 х 2 = 0,001 М = 10^-3 M
[OH-] ∙ [Н+] = 10^-14 ⇒ [Н+] = 10^-11 ⇒ рН = -lg[Н+] = 11
Вопрос: Определите молярную концентрацию раствора едкого натра, для которого pH =10 и степень диссоциации 75%
Категория: школьный раздел
Ответы:
pH =10, поэтому концентрация ионов OH- в растворе [OH-]= 10^-4 M
Cтепень диссоциации 75%, значит, концентрация OH- составляет только 75% от общей концентрации едкого натра в растворе:
С(NaOH) = 10^-4/0.75 = 1.33 ∙ 10^-4 М
Вопрос: Молярная электропроводность 1,59∙10^-4 М раствора уксусной кислоты при 25°C равна 12,77 См∙см2/моль. Рассчитать константу диссоциации кислоты и pH раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнение диссоциации уксусной кислоты:
CH3COOH ⇆ CH3COO− + H+

Предельные подвижности ионов H+ и CH3COO− соответственно равны 349,8 и 40,9 См∙см2/моль. 

По закону Кольрауша электропроводность кислоты при бесконечном разбавлении равна:
Lо = lо(H+) + lо(CH3COO−) = 349,8 + 40,9 = 390,7 См∙см2/моль.

Степень диссоциации:
α = L/Lо = 12,77/390,7 = 0,0327

Константа диссоциации:
Ка = α²∙См/(1-α) = 0,0327² ∙ 1,59 ∙ 10^−4 / (1 − 0,0327) = 1,756∙10^−7 моль/л

Kонцентрация ионов водорода:
[H+]=√(Ка∙См) = √(1,756∙10^−7∙1,59·10^–4 ) = 5,28∙10^−6 моль/л

следовательно:
pH = − lg[H+] = − lg 5,28∙10−6 = 5,28
Вопрос: Определить рН насыщенного раствора Mn(OH)2, если величина ПР Mn(OH)2=2,3∙10-13.
Категория: школьный раздел
Ответы:
pH = - lg[H+] = 14 + lg [OH–]
Mn(OH)2 ⇆ Mn2+ + 2OH–
концентрации ионов в насыщенном растворе Zn(OH)2 : 
[Mn2+] = ½[OH–] 
ПР = [Mn2+][OH–]² = ½[OH–] ∙ [OH-]² = ½ [OH-]³ = 2,3·10^-13
[OH-]= ³√(2ПР) = 7,72 ·10^-5 M
pH = 14 + lg (7,72 ·10^-5) = 9,89
Вопрос: В 1 л воды добавили одну каплю(0,05 мл)12%-ной азотной кислоты (плотность 1,067 г/мл). Оцените рН полученного раствора. Можно ли в этом случае при расчете рН пренебречь собственной диссоциацией воды?
Категория: школьный раздел
Ответы:
pH = - lg[H+]
Азотная кислота - сильная, ст. дисс. не указана, примем α за 100%, тогда с учетом собственной диссоциации воды:
[H+] = 10^-7 + [HNO₃] = 10^-7 + n/V
Масса кислоты m(к-ты) = m(p-pa к-ты) ∙ ω = V(p-pa к-ты) ∙ ρ ∙ ω 
n(к-ты) = m/M = V(p-pa к-ты) ∙ ρ ∙ ω / М
Объемом капли можно пренебречь и принять общий объем раствора за 1 л, тогда:
[H+] = 10^-7 + 0,05 ∙ 1,067 ∙ 0,12 / (63 ∙ 1) = 10^-7 + 1,02 ∙ 10^-4M

В данном сл. конц-я ионов Н+ в рез. собственной диссоциации воды меньше в 1000 раз, чем конц-я ионов Н+ рез. диссоциации кислоты, поэтому ею можно пренебречь:
pH = - lg(1,02 ∙ 10^-4) = 3,99
Вопрос: Вычислите рОН раствора, в 3л которого содержится 1,8х10^19 ионов ОН
Категория: школьный раздел
Ответы:
[ОН-] = 1,8х10^19 / (3∙6∙10^23) = 10^-5 M
рОН= – lg[ОН-] = 5
Вопрос: Вычислите молярную концентрацию гидроксид-иона и рН в 0,01 нормальном растворе азотной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Азотная - одноосновная сильная, ст. дисс. не указана, поэтому примем за 1 (100%), тогда
См = Сн = 10^-2 M → [H+] = 10^-2 M
pH = -lg[H+] = 2
Kw = [H+] ∙ [OH-] = 10^-14 
[OH-] = 10^-14 / 10^-2 = 10^-12 M
Вопрос: Степень диссоциации уксусной кислоты СН3СООН в 10-3 молярном растворе равна 10 %. Определите концентрацию ионов водорода и рН раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
[H+] = α ∙ C = 10^-3 ∙ 0,1 = 10^-4 моль/л
pH = -lg[H+] = 4