nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: При гидробромировании неизвестного диена получено монобромпроизводное с массовой долей брома в 1,57 раз меньше, чем массовая доля брома в бромметане. Определите формулу диена. Составьте структурные формулы изомерных диенов такого состава с кумулированными двойными связями. Дайте названия веществам.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Напишем уравнение реакции в общем виде:
СnН2n-2 +НВr→ СnН2n-1Вr      
Найдем массовую долю брома в бромметане СН3Вr (w1) и в монобромпроизводном  СnН2n-1Вr (w2):
w1=(Аr(Вr)×100%)/M(СН3Вr)=(80×100%)/95=84,2%
w2=(Аr(Вr)×100%)/M(СnН2n-1Вr)=(80×100%)/(14n+79)= =8000/(14n+79)%
По условию w1/w2=1,57.
Составляем уравнение:
(84,2×(14n+79))/8000=1,57,   n=5
Молекулярная формула диена С5Н8.
Структурные формулу кумулированных диенов:
СН2=С=СН-СН2-СН3    пентадиен-1,2
СН3-СН=С=СН-СН3     пентадиен-2,3
СН3-С(СН3)=С=СН2       3-метилбутадиен-1,2.
Ответ: С5Н8, 3 изомера.
Вопрос: При нагревании некоторого углеводорода с металлическим катализатором образовалось 100 г толуола и 6,5 г водорода. Установите молекулярную формулу исходного углеводорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ароматические углеводороды можно получить отщеплением водорода  от алканов или циклоалканов, при этом выделяется разное количество водорода (4 или 3 молекулы на одну молекулу углеводорода). Уравнение реакции дегидрирования неизвестного углеводорода с образованием толуола имеет вид:
СхНy→С7Н8 +zН2
Количество атомов водорода и углерода в левой и правой частях должны быть одинаковы. Это означает, что х=7, y=8+2z.
Необходимо найти z. Согласно уравнению реакции количество вещества водорода в z раз больше количества вещества толуола:
ν(Н2)=m/M=6,5 г/2 г/моль=3,25 моль
ν(С7Н8)=m/M=100 г/92 г/моль=1,09 моль
ν(Н2): ν(С7Н8)=z:1 (по уравнению), а на самом деле как
3,25:1,09, откуда z=3
Следовательно, y=8+2×3=14.Формула исходного углеводорода С7Н14.
Ответ: С7Н14.
Вопрос: При нитровании гомолога бензола массой 5,3 г образовалась смесь мононитропроизводных общей массой 4,53 г. Установите молекулярную формулу гомолога бензола, если выход реакции нитрования равен 60%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Общая формула гомологов бензола СnН2n-6. При нитровании атом водорода замещается на нитрогруппу и образуются изомерные соединения с одной и той же молекулярной формулой СnН2n-7NО2.
Запишем молекулярное уравнение реакции:
СnН2n-6 + НОNО2→ СnН2n-7NО2 + Н2О.
Найдем теоретическую массу продуктов реакции:
η=m(пр.)×100%/m(теор.)
(η-доля выхода продукта реакции)
m( СnН2n-7NО2)(теор.)= m(пр.)×100%/ η=4,53/0,6=7,55 г
Найдем количества веществ гомолога бензола и нитросоединений:
ν(СnН2n-6)=m/M=5,3/(14n-6) моль
ν(СnН2n-7NО2)=7,55/(14n-7+46) моль
Согласно уравнению реакции
ν(СnН2n-6)=ν(СnН2n-7NО2), т.е.
5,3/(14n-6)= 7,55/(14n-7+46)
n=8
Ответ: С8Н10.
Вопрос: Идею о двух типах организационных структур и возможности их сосуществования в одной организации декларировали 
(*ответ*) Т.Бернс и Г.Сталкер 
 П.Лоранж и М.Мортон 
 Дж.Томпсон и Дж.Вудвард 
 П.Лоуренс и Дж.Лорш 
Изготовление единичных уникальных образцов продукции - это 
(*ответ*) штучное производство 
 перерабатывающее производство 
 производственная технология 
 массовое производство 
Изучением влияния индивидуумов на функционирование организации и происходящие в ней изменения, обеспечением эффективной целенаправленной деятельности для получения необходимых результатов, занимается 
(*ответ*) теория организаций 
 социология организаций 
 социология 
 наука об управлении 
Исследователь, рискнувший обосновать идею возможности управления организационной культурой и выделивший наиболее существенные признаки культуры организации 
(*ответ*) В.Д.Козлов 
 Э.Шайн 
 А.И.Наумов 
 О.С.Виханский 
Каждая системная единица испытывает имманентное, внутренне присущее ей стремление постоянно повышать уровень своей 
(*ответ*) функциональной автономии 
 системности 
 организации 
 иерархии 
Ким Камерон и Роберт Куинн на пути изменения организационной культуры предлагают выделять 
(*ответ*) шесть шагов 
 десять шагов 
 три этапа 
 четыре шага 
Классификацию организационных технологий по степени снижения неопределенности в деятельности исполнителей дал(дала) 
(*ответ*) Дж.Томпсон 
 Р.Сорокин 
 Б.Кантовиц 
 Дж.Вудвард 
Классификацию технологий, основанную на соединении методов изготовления продукта, принятия решений и учете влияния социальной структуры, предложил(а) 
(*ответ*) Ч.Перроу 
 Б.Кантовиц 
 Дж.Вудвард 
 Дж.Томпсон 
Компенсация, которая может наступить после любого отдельного действия, - это компенсация 
(*ответ*) в зависимости от переменной нормы 
 через фиксированный интервал времени 
 через переменный интервал времени 
 в зависимости от фиксированной нормы 
Компенсация, при которой устраняется нежелательное поведение 
(*ответ*) наказание 
 гашение нежелательного поведения 
 отрицательная компенсация 
 положительная компенсация 
Конкретную организационную культуру удобно анализировать с помощью концепции, включающей десять характеристик организационной культуры, предложенной 
(*ответ*) Ф.Харрисом и Р.Мораном 
 О.С.Виханским 
 В.Д.Козловым 
 Э.Шайном
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: При полном сжигании 0,92 г гомолога бензола в кислороде получили углекислый газ, который при пропускании через избыток известковой воды образовал 7 г осадка. Определите молекулярную формулу соединения.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составляем уравнения реакций:
СnН2n-6 +(1,5n-1,5) О2→ nСО2 +(n-3)Н2О                (1)
СО2 + Са(ОН)2→СаСО3↓ + Н2О                               (2)
Находим количество (моль) осадка:
ν(СаСО3)=m/M=7 г/100 г/моль=0,07 моль
Составляем соотношение между количеством вещества осадка и углекислым газом, находим количество вещества углекислого газа (ур-е 2):
ν(СаСО3): ν(СО2)=1:1, ν(СО2)=0,07 моль
Составляем соотношение между количеством вещества углекислого газа и сгоревшим ареном (ур-е 1):
ν(СnН2n-6): ν(СО2)=1:n, ν(СnН2n-6)= ν(СО2)/n=0,07/n (моль)
Находим молярную массу арена:
M(СnН2n-6)=m/ν=(0,92г×n)/0,07=13,143n (г/моль)
Составляем уравнение:
12n+2n-6=13,143n
n=7.
Ответ: С7Н8, толуол.
Вопрос: Предельный одноатомный спирт массой 37 г обработали избытком натрия. В результате реакции выделился газ, объем которого составил 5,6 л (н.у.). Выведите молекулярную формулу спирта.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим уравнение реакции взаимодействия спирта с натрием через общую формулу спирта:
2СnН2n+1ОН + 2Nа→2СnН2n+1ОNа + Н2
Найдем количество вещества водорода:
ν(Н2)=V/Vm= 5,6 л/22,4 л/моль=0,25 моль
Составляем количественное соотношение между водородом и спиртом:
ν(Н2): ν(СnН2n+1ОН)=1:2 (по уравнению)
ν(СnН2n+1ОН)= ν(Н2)×2/1=0,5 моль
Найдем молярную массу спирта:
M=m/ν =37 г/0,5 моль=74 г/моль
Составляем уравнение:
12n+2n+1+17=74
n=4
Ответ: С4Н9ОН.
Вопрос: Гидрирование непредельного одноатомного спирта с одной двойной связью приводит к образованию соединения, в котором массовая доля углерода уменьшилась на 2,07%. Установить строение спирта, дать ему название.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составляем уравнение реакции:
СnН2n-1ОН +Н2→СnН2n+1ОН
Массовую долю углерода в непредельном и предельном спиртах рассчитываем по формуле:
w(С)1=(12n×100%)/(14n+16)
w(С)2=(12n×100%)/(14n+18)
По условию задачи w(С)1- w(С)2=2,07
(12n×100%)/(14n+16)- (12n×100%)/(14n+18)=2,07
n=3
Ответ: СН2=СН-СН2ОН (аллиловый спирт) и СН3-СН2-СН2ОН
Вопрос: При межмолекулярной дегидратации некоторой массы алканола получено 7,4 г простого эфира, а при внутримолекулярной дегидратации такой же массы алканола образовалось 4,48 л алкена (н.у.). Установите спирт.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составляем уравнения реакций:
2СnН2n+2О→СnН2n+1ОСnН2n+1 +Н2О         (t<1400C, Н2SО4)         (1)
СnН2n+2О→СnН2n  + Н2О                            (t>1400C,Н2SО4)         (2)
Найдем количество алкена:
ν(СnН2n)=V/Vm= 4,48 л/22,4 л/моль=0,2 моль
Составляем соотношение между количеством алкена и спиртом (р-я (2)): ν(СnН2n): ν(СnН2n+1ОН)=1:1 (по уравнению),
ν(СnН2n+1ОН)= 0,2 моль
Так как в обе реакции вступает одно и тоже количество спирта, то по уравнению (1) составляем соотношение между спиртом и простым эфиром, находим количество эфира и его молярную массу:
ν(СnН2n+1ОСnН2n+1): ν(СnН2n+1ОН)=1:2 (по уравнению),
ν(СnН2n+1ОСnН2n+1)= 0,1 моль
M(СnН2n+1ОСnН2n+1)=m/ν=7,4 г/0,1 моль=74 г/моль
Составляем уравнение:
12n+2n+1+16+12n+2n+1=74
28n=56,
n=2
Ответ: С2Н5ОН, этанол
Вопрос: При сжигании предельного одноатомного спирта объем выделившегося газа в 8 раз больше объема водорода, который образовался бы при действии натрия на такое же количество спирта. Какой спирт был взят? Представьте все его изомеры. Какой минимальный объем 2М раствора гидроксида калия потребуется для поглощения углекислого газа, если было взято 14,8 г этого спирта?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составляем уравнения необходимых реакций:
СnН2n+2О + 1,5nО2→nСО2 + (n+1)Н2О          (1)
2СnН2n+1ОН + 2Nа→2СnН2n+1ОNа + Н2              (2)
СО2 + КОН→КНСО3                                       (3)
I вариант решения:
При сжигании Х моль спирта образуется nХ моль СО2 (уравнение1), а при действии натрия на Х моль спирта выделяется 0,5Х моль Н2 (уравнение2). Так как это один и тот же спирт, то
nХ=8×0,5Х, откуда n=4.
Исходный спирт-бутанол.
II вариант решения:
Пусть объем СО2 равен 22,4 л, тогда
ν(СО2)=V/Vm=22,4 л/22,4 л/моль=1 моль
Составляем соотношение между углекислым газом и спиртом, находим количество спирта:
ν(СО2): ν(СnН2n+2О)=n:1,
ν(СnН2n+2О)=1/n (моль)
Такое же количество спирта вступает во вторую реакцию. Составляем соотношение между спиртом и водородом:
ν(СnН2n+2О):ν(Н2)=2:1(по уравнению),
ν(Н2)=2/n (моль)
V(Н2)=22,4л/моль×2/n (моль)=44,8/n (л)
По условию задачи V(СО2) больше объема (Н2) в 8 раз, следовательно,
22,4n/44,8=8, n=4, бутанол.
Его изомеры: бутанол-1; бутанол-2; 2-метилпропанол-1; 2-метилпропанол-2.
Находим количество вещества бутанола, составляем соотношение между ним и выделившимся углекислым газом:
ν(С4Н9ОН)=m/M=14,8 г/74 г/моль=0,2 моль
С4Н9ОН + 6О2→4СО2 + 5Н2О
ν(С4Н9ОН):ν(СО2)=1:4,
ν(СО2)=0,8 моль
Составляем соотношение между углекислым газом и минимальным количеством щелочи (ур-е 3)
ν(СО2):ν(КОН)=1:1,
ν(КОН)=0,8 моль
сm=ν/v(р-ра), v(р-ра)=0,8 моль/2моль/л=0,4л
Ответ: бутанол, 400 мл р-ра КОН.
Вопрос: Дегидратацией первичного одноатомного спирта получен алкен. Половина образовавшегося алкена может обесцветить 120 г 20%-ного раствора брома в ССl4, а при сгорании второй половины объема алкена образуется 10,08 л СО2. Какой спирт и какой массы был подвергрут дегидратации?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнения реакций:
СnН2n+2О(Н2SО4,t>1400)→СnН2n + Н2О          (1)
СnН2n +Вr2→СnН2nВr2                               (2)
СnН2n +1,5nО2→nСО2 +nН2О                   (3)
Найдем массу вещества брома, его количество:
m(Вr2)=(m(р-ра)×w(Вr2))/100%=120 г×0,2=24 г,
ν(Вr2)=m/M=24 г/160 г/моль=0,15 моль.
По уравнению (2) найдем количество алкена:
ν(Вr2): ν(СnН2n)=1:1,
ν(СnН2n)=0,15 моль- это половина алкена, т.е. точно такое же количество алкена сожжено.
Найдем количество углекислого газа:
ν(СО2)=V/Vm=10,08 л/22,4 л/моль=0,45 моль
Составляем соотношение между углекислым газом и алкеном по уравнению (3):
ν(СО2): ν(СnН2n)=n:1=0,45:0,15,   n=3
Углеводород- пропен, а спирт-пропанол-1.
Общее количество полученного алкена 0,3 моль.
ν(С3Н7ОН): ν(С3Н6)=1:1,    (ур-е 1)
ν(С3Н7ОН)=0,3 моль,     m(С3Н7ОН)=M×ν=60 г/моль×0,3 моль=18 г.
Ответ: 18 г пропанола-1.
Вопрос: При окислении спирта получили 32,5 г смеси, состоящей из исходного спирта, соответствующего альдегида и кислоты в мольном соотношении 1:2:3. К этой смеси добавили избыток раствора гидрокарбоната натрия. При этом выделилось 3,36 л газа (н.у.). Определите формулы компонентов и количественный состав смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнения реакций:
2CnH2n+1ОН + О2 (t,кt)→2СnH2nО+ 2Н2О               (1)
CnH2n+1ОН + О2 (t,кt)→ СnH2nО2+ Н2О                   (2)
СnH2nО2+ NаНСО3→СnН2n-1О2Nа + СО2 +Н2О        (3)
Работаем с уравнением (3).
Найдем количество углекислого газа, составим соотношение между СО2 и кислотой, найдем количество кислоты и ее массу:   
ν(СО2)=V/Vm=3,36 л/22,4 л/моль=0,15 моль,
ν(СО2): ν(СnН2nО2)=1:1,  ν(СnН2nО2)=0,15 моль.
m(СnН2nО2)= M×ν =0,15(14n+32) (г).
Зная мольное соотношение исходного спирта, альдегида и кислоты (1:2:3 из условия задачи) найдем количество вещества исходного спирта и его массу, количество вещества альдегида и его массу:
ν(СnH2nО): ν(СnН2nО2)=2:3,  ν(СnН2nО)= ν(СnН2nО2)×2/3=0,1 моль.
m(СnН2nО)= M×ν =0,1(14n+16) (г),
ν(CnH2n+1ОН): ν(СnН2nО2)=1:3,
ν(CnH2n+1ОН)=ν(СnН2nО2)×1/3=0,05 моль,
m(CnH2n+1ОН)= M×ν =0,05(14n+18) (г).
Складываем все массы:
0,15(14n+32)+ 0,1(14n+16)+ 0,05(14n+18)=32,5
(так как вещества получились из одного спирта, то значение (n) для всех одно и тоже).
Решая это уравнение относительно (n), находим его значение, равное 6. Следовательно, это: С6Н13ОН- гексанол-1, С5Н11СНО- гексаналь, С5Н11СООН- гексановая (капроновая) кислота.
Ответ: С6Н13ОН -0,05 моль (5,1 г); С5Н11СНО-0,1 моль (10 г);
С5Н11СООН-0,05 моль (17,4 г).
Вопрос: При реакции 4,6 г одноатомного спирта А с неорганическим веществом Б образуется 2,24 л (н.у.) водорода. Второй продукт реакции (В) взаимодействует с водой, образуя 4 г широко распространенной сильной щелочи Г. Вещество Б так же реагирует с водой, образуя ту же щелочь. О каких веществах идет речь?
Категория: школьный раздел
Ответы:
В, очевидно, является алкоголятом щелочного металла. Алкоголяты- это продукты взаимодействия спиртов со щелочными или щелочноземельными металлами или гидридами щелочных (щелочноземельных) металлов
2СnН2n+1ОН + 2Ме→2СnН2n+1ОNа + Н2                 (1) 
Найдем количество вещества водорода:        
ν(Н2)=V/Vm=2,24 л/22,4 л/моль=0,1 моль
Составим соотношение между количеством вещества спирта и водородом, найдем количество вещества спирта и его молярную массу:
ν(Н2): ν(СnН2n+1ОН)=1:2,  ν(СnН2n+1ОН)=0,2 моль,
М(СnН2n+1ОН)= m/ν =4,6/0,2=23 г/моль,
Составляем уравнение:
12n+2n+18=23,  n=0,35-такого спирта быть не может. Следовательно, спирт взаимодействует не со щелочным металлом, а с другим веществом, например, гидридом:
СnН2n+1ОН + МеН→СnН2n+1ОМе + Н2           (2)        
Найдем количество вещества спирта и его молярную массу по уравнению (2):
ν(Н2): ν(СnН2n+1ОН)=1:1,  ν(СnН2n+1ОН)=0,1 моль.
М(СnН2n+1ОН)= m/ν =4,6/0,1=46 г/моль,
Составляем уравнение:
12n+2n+18=46,  n=2, что соответствует этанолу.
Найдем формулу гидрида:
С2Н5ОН + МеН→С2Н5ОМе + Н2                             (3)
С2Н5ОMе + НОН→С2Н5ОН +МеОН                      (4)     
ν(С2Н5ОН)=0,1 моль,   ν(С2Н5ОН)= ν(С2Н5ОМе)   (ур-е 3), 
ν(С2Н5ОМе)=0,1 моль.
Работаем с уравнением (4):
ν(МеОН)= ν(С2Н5ОМе),    ν(МеОН)=0,1 моль.
Найдем  молярную массу щелочи:
М(МеОН)= m/ν =4,0/0,1=40 г/моль,
Составляем уравнение:
Ме+17=40,  Ме=23, что соответствует натрию.
Ответ:А- этанол, Б-гидрид натрия, В-этилат натрия, Г- гидроксид натрия.
Вопрос: При обработке 10,5 г этиленового углеводорода водным раствором перманганата калия получили 15,2 г двухатомного спирта. При реакции этого спирта с избытком натрия выделилось 4,48 л газа (н.у.). Определите строение спирта и рассчитайте его выход в первой реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составляем уравнения реакций:
3CnH2n +2КMnО4 + 4Н2О→3CnH2n(ОН)2 +2MnО2 +2КОН    (1)
CnH2n(ОН)2 +2Nа→ CnH2n(ОNа)2 +Н2                                      (2) 
Найдем количество вещества водорода, количество вещества двухатомного спирта (по ур-ю 2), его молярную массу:
ν(Н2)=V/Vm=4,48 л/22,2 л/моль=0,2 моль
ν(Н2): ν(CnH2n(ОН)2)=1:1 (по уравнению)
ν(CnH2n(ОН)2)=0,2 моль
M(CnH2n(ОН)2)=m/ν=15,2г/0,2 моль=76 г/моль
Составляем уравнение и находим спирт:
12n+2n+17×2=76
n=3. Искомый углеводород-пропен, двухатомный спирт-пропандиол-1,2.
Находим количество исходного пропена, количество пропандиола по уравнению (1) и его теоретическую массу:
ν(C3H6)=m/M=10,5г/42 г/моль=0,25 моль
ν(C3H6): ν(C3H6(ОН)2)=3:3=1:1
ν(C3H6(ОН)2)=0,25 моль
m(C3H6(ОН)2)(теор.)=ν×M=0,25 моль×76 г/моль=19г
Находим долю выхода спирта:
η=m(пр.)×100%/m(теор.)=15,2 г/19 г=0,8 или 80%.
Ответ: пропандиол-1,2, 80%.
Вопрос: Смесь гомолога бензола массой 14,7 г обработали избытком бромной воды и получили 33,1г осадка. Количественное (моль) отношение фенола к гомологу равно 2:1. Определите формулу гомолога бензола
Категория: школьный раздел
Ответы:
С бромной водой с образованием осадка будет реагировать только фенол:
С6Н5ОН +3Вr2(в)→С6Н2Вr3ОН↓ + 3НBr
СnН2n-6 +Вr2(в) реакции нет
Найдем количество трибромфенола:
ν(С6Н2Вr3ОН)=m/M=33,1г/331г/моль=0,1 моль
Составляем соотношение между количеством трибромфенола и фенолом, находим количество и массу фенола, вступившего в реакцию:
ν(С6Н2Вr3ОН):ν(С6Н5ОН)=1:1 ( по уравнению),
ν(С6Н5ОН)= 0,1 моль,
m(С6Н5ОН)=νM=0,1 моль×94 г/моль=9,4г
Находим массу гомолога бензола:
m(СnН2n-6)=14,7-9,4=5,3г,
а его количество (согласно условию задачи) составляет:
ν(СnН2n-6):ν(С6Н5ОН)=2:1,
ν(СnН2n-6)=0,1/2=0,05 моль
Зная количество гомолога и его массу, находим молярную массу и составляем уравнение:
M(СnН2n-6)=m/ν=5,3 г/0,05 моль=106 г/моль
12n+2n-6=106
n=8
Ответ: С8Н10.
Вопрос: Концепцию трехмерной среды ввел 
(*ответ*) Дж.Хоманс 
 М.Дженсен 
 Б.Такман 
 Д.Джексон 
Координационная деятельность организации, направленная на предвидение проблем и трудностей, называется 
(*ответ*) превентивной 
 стимулирующей 
 регулирующей 
 устраняющей 
Координационная деятельность организации, предназначенная для устранения перебоев, возникающих в ней как системе, называется 
(*ответ*) устраняющей 
 превентивной 
 стимулирующей 
 регулирующей 
Координирующая деятельность организации, направленная на сохранение существующей схемы работы, называется 
(*ответ*) регулирующей 
 превентивной 
 устраняющей 
 стимулирующей 
Координирующая деятельность организации, направленная на улучшение деятельности системы, называется 
(*ответ*) стимулирующей 
 устраняющей 
 превентивной 
 регулирующей 
Культура группы с обязательным наличием жесткого формального или неформального лидера, который выглядит всемогущим 
(*ответ*) автократичная 
 институционализированная 
 гомогенизированная 
 целенаправленная 
Культура группы, при которой члены группы принимают и усваивают свои ролевые требования, основанные на потребностях группы и лидера 
(*ответ*) целенаправленная 
 институционализированная 
 автократичная 
 гомогенизированная 
Культура группы, характеризующаяся одинаковыми групповыми статусами, называется 
(*ответ*) гомогенизированной 
 целенаправленной 
 автократичной 
 институционализированной 
Культура группы, характеризующаяся тем, что каждый член группы имеет четко обозначенные роль и статус, знает направления изменения своего статуса и ролевых требований, называется 
(*ответ*) институционализированной 
 гомогенизированной 
 целенаправленной 
 автократичной 
Методологические основы теории организаций посредством изучения социальных систем расширяют исследования в области 
(*ответ*) социологии 
 истории 
 физики 
 психологии 
Методы и принципиальные возможности исследования, основанные на подходе к объекту как черному ящику, разработал 
(*ответ*) У.Росс Эшби 
 Л. фон Берталанфи 
 Р.Акофф 
 И.Клир
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Некоторое карбонильное соединение массой 11,6 г обработали насыщенным раствором гидросульфита натрия. В результате реакции образовался осадок гидросульфитного производного массой 32,4 г. Введите молекулярную формулу соединения, найдите изомерные вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Взаимодействие с гидросульфитом натрия- это качественная реакция на альдегиды:
СnH2nО + NaНSО3→СnН2n+1SО3Na↓
Найдем количество вещества альдегида: 
ν(СnН2nО)=m/M=11,6/(14n+16) моль         (1)
Найдем количество вещества гидросульфитного производного:
ν(CnН2n+1SО3Nа)=m/M=32,4г/(14n+104) моль    (2)
Так как по уравнению реакции количества веществ альдегида и гидросульфитного производного равны (относятся как 1:1), приравниваем два уравнения и решаем их относительно (n):
11,6/(14n+16)= 32,4г/(14n+104)
n=3
Ответ:С3Н6О.
Вопрос: При окислении некоторого альдегида аммиачным раствором оксида серебра выделилось 10,8 г осадка и образовалась кислота, которая при кипячении с этиловым спиртом в присутствии концентрированной серной кислоты превратилась в 2,2 г сложного эфира с практическим выходом 50%. О каком альдегиде идет речь
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составляем уравнения необходимых реакций:
СnH2n+1СОН+ Аg2О(NН3)→ СnH2n+1СООН  + 2Аg                 (1)
СnH2n+1СООН + С2Н5ОН→ СnH2n+1СООС2Н5   +Н2О           (2)   
Находим количество вещества серебра:
ν(Аg)=m/M=10,8 г/108 г/моль=0,1 моль
Составляем соотношение между количеством вещества серебра и образовавшейся кислотой, находим количество кислоты:
ν(Аg):ν(СnH2n+1СООН)=2:1 ( по уравнению),
ν(СnH2n+1СООН)= 0,05 моль
Составляем соотношение между количеством вещества кислоты и  эфира (ур-е 2):
 ν(СnH2n+1СООН): ν(СnH2n+1СООС2Н5)=1:1 ( по уравнению),
 ν(СnH2n+1СООС2Н5)(теор.)=0,05 моль
0,05 моль эфира- это 100% 
х моль эфира     - это 50%  ( по условию),
ν(СnH2n+1СООС2Н5)(практ.)=0,025 моль 
Находим молярную массу эфира:
M(эфира)=m/M=2,2г/0,025 моль=88г/моль
Составляем уравнение:
12n+2n+1+12+32+24+5=88, n=1
Исходный альдегид- уксусный.
Ответ:СН3СОН.
Вопрос: Для восстановления 30,4 г смеси ацетальдегида и предельного кетона с одной карбонильной группой требуется 11,2 л (н.у.) водорода. Исходная смесь той же массы может вступить в реакцию с 80 ммоль перманганата калия в кислом растворе (без разрыва связей С-С). Установить возможное строение кетона.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Перманганатом калия окисляется альдегид:
5СН3СОН+2КMnО4+3Н2SО4→5СН3СООН+2MnSО4 +К2SО4+3Н2О
Составим соотношение между количеством перманганата калия и ацетальдегида, найдем количество альдегида и его массу в смеси:
ν(СН3СОН): ν(КMnО4)=5:2, ν(СН3СОН)= (ν(КMnО4) ×5)/2,
ν(СН3СОН)=2,5×0,08=0,2 моль
m(СН3СОН)=M×ν=44 г/моль×0,2 моль=8,8 г
С водородом реагируют оба соединения:
СН3СОН+Н2 (t,Ni)→С2Н5ОН              (1)
R-CО-R1 +Н2 (t,Ni)→ R-CН(ОН)-R1    (2)  
Найдем общее количество вещества водорода, вступающее в реакцию:
ν(Н2)=V/Vm=11,2 л/22,4 л/моль=0,5 моль
По уравнению реакции (1) ν(Н2)=ν(СН3СОН), ν(Н2)=0,2 моль,
следовательно, в реакцию (2) вступило 0,5-0,2=0,3 моль водорода.
Составляем соотношение между количеством вещества водорода и кетоном (ур-е 2):
ν(Н2): ν(R-CО-R1)=1:1,  ν(R-CО-R1)=0,3 моль
Вычислим массу и затем молярную массу неизвестного кетона:
m(R-CО-R1)=m(смеси)-m(ацетальдегида)=30,4-8,8=21,6 г
M(R-CО-R1)=m/ν=21,6 г/03 моль=72 г/моль
Общую формулу кетона можно представить еще как СnН2nО.
Составляем уравнение:
12n+2n+16=72, n=4
Ответ: С4Н8О, СН3-СО-С2Н5,  метилэтилкетон.
Вопрос: Альдегид массой 23,2 г нагрели с 88,2 г свежеосажденного гидроксида меди (II). Образовавшийся осадок отделили и нагревали до постоянной массы, которая составила 65,6 г. Определите возможную структуру неизвестного альдегида.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составляем уравнение реакции:
СnH2n+1СОН+2Сu(ОН)2→ СnH2n+1СООН  + Сu2О +2Н2О    (1)
Найдем количество гидроксида меди (II), составим соотношение между ним и альдегидом, найдем молярную массу альдегида:
ν(Сu(ОН)2)=m/M=88,2 г/98 г/моль=0,9 моль
ν(Сu(ОН)2):ν(СnH2n+1СОН)=2:1 ( по уравнению),
ν(СnH2n+1СОН)= 0,45 моль,
M(СnH2n+1СОН)=m/ν=23,2 г/0,45 моль=51,56 г/моль.
Составляем уравнение:
12n+2n+30=51,56,      n=1,54, такого альдегида нет.
Значит, гидроксид меди (II) был взят в избытке, и осадок после нагревания до постоянной массы состоял из оксида меди (I) и оксида меди (II), образовавшегося по реакции:
Сu(ОН)2 (t)→ СuО + Н2О                     (2)
Обозначим количество альдегида за (х) моль, тогда количество вещество Cu2О составит тоже (х) моль (ур-е 1), m(Cu2О)=144х (г),  а количество вещества Cu(ОН)2, пошедшего на второе уравнение составит (0,9-2х);
ν(Сu(ОН)2):ν(CuО)=1:1 ( по уравнению 2),
ν(CuО)=0,9- 2х  (моль), m(CuО)=ν×M=(0,9-2х)×80 (г)
Составляем уравнение:
144х +(0,9-2х)×80 =65,6,    х=0,4 моль
M(альдегида)=23,2/0,4=58 г/моль
12n+2n+30=58, n=2, следовательно, это пропаналь.
Ответ: С3Н8О.
Вопрос: Газообразную смесь формальдегида  и его гомолога общей массой 10,37 г смешали с избытком водорода и пропустили над нагретым никелевым катализатором. Полученная смесь при обработке избытком натрия  выделяет 2,5648 л водорода (н.у.), а при нагревании с концентрированной серной кислотой образует газообразное соединение, которое може присоединить 19,68 г брома. Определите формулу гомолога формальдегида.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим уравнения реакции:
НСОН + Н2(t,Ni)→СН3ОН                       (1)
СnH2nО + Н2(t,Ni)→ СnH2n+1ОН                 (2)
2СН3ОН + 2Nа→2СН3ОNа + Н2           (3)
2 СnH2n+1ОН+ 2Nа→2СnH2n+1ОNа+ Н2   (4)
Алкен образуется только при дегидратации спирта, полученного при восстановлении гомолога:                                    
СnH2n+1ОН(Н2SО4,t>140)→ СnH2n + Н2О        (5)
Полученный алкен присоединяет бром:
СnH2n + Вr2→ СnH2nВr2                              (6)
Работаем с уравнением (6): найдем количество вещества брома, через соотношение с алкеном- найдем количество вещества алкена:
ν(Вr2)=m/M=19,68 г/160 г/моль=0,123 моль
ν(Вr2):ν(СnH2n)=1:1,     ν(СnH2n)=0,123 моль.
По уравнению (5):
ν(СnH2n+1ОН):ν(СnH2n)=1:1,     ν(СnH2n+1ОН)=0,123 моль.
По уравнению (2):
ν(СnH2n+1ОН):ν(СnH2nО)=1:1,     ν(СnH2nО)=0,123 моль.
Найдем количество водорода, выделившегося при взаимодействии спиртов с металлическим натрием; по уравнению (4) найдем количество водорода, выделившегося при взаимодействии гомолога формальдегида:
ν(Н2)(общ.)=V/Vm=2,5648 л/22,4 л/моль=0,1145 моль
ν(СnH2n+1ОН):ν(Н2)=2:1,     ν(Н2)=0,123/2=0,0605 моль,
следовательно, количество водорода, выделившегося при взаимодействии метанола с натрием равно
0,1145-0,0605=0,054 моль.
По уравнению (3):
ν(СН3ОН):ν(Н2)=2:1,   ν(СН3ОН)=0,108 моль,
По уравнению (1):
ν(СН3ОН):ν(НСОН)=1:1,   ν(НСОН)=0,108 моль,
m(НСОН)=ν×M=30 г/моль×0,108 моль=3,24 г
m(СnH2nО)=10,37-3,24=7,13 г,
М(СnH2nО)=m/ν=7,13 г/0,123 г/моль=58 г/моль.
Составляем уравнение:
12n+2n+16=58,   n=3. Гомолог формальдегида- пропаналь.
Ответ: С3Н6О.
Вопрос: Предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 11 г растворили в воде. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 25 мл раствора гидроксида натрия, молярная концентрация которого 5 моль/л. Определите формулу кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составляем уравнение реакции взаимодействия карбоновой кислоты со щелочью:
 СnН2nО2 +NаОН→СnН2n-1О2Nа + Н2О
Через формулу молярной концентрации
сn= ν /v(р-ра), находим количество вещества гидроксида натрия:
ν(NаОН)=cn×v(р-ра)=5 моль/л×0,025 л=0,125 моль
Составляем количественные соотношения между карбоновой кислотой и щелочью, находим количество кислоты, ее молярную массу:
ν(СnН2nО2): ν(NаОН)=1:1 ( по уравнению)
ν(СnН2nО2)=0,125 моль,
M(СnН2nО2)=m/ν =11 г/0,125 моль=88 г/моль
Составляем уравнение
12n+2n+32=88
n=4
Ответ: С4Н8О2.
Вопрос: При взаимодействии предельной карбоновой кислоты с 3,2 мл метанола (пл.0,8 г/мл) образовалось 8,16 г сложного эфира. Выведите молекулярную формулу сложного эфира.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составляем уравнение реакции взаимодействия карбоновой кислоты и метанола:
СnН2nО2 +СН3ОН→СnН2n+1СООСН3 + Н2О
Находим массу спирта и его количество:
m(СН3ОН)=V×ρ=3,2 мл×0,8 г/мл=2,56 г
ν(СН3ОН)=m/M=2,56 г/32 г/моль=0,08 моль
Составляем количественные соотношения между метанолом и эфиром, находим количество эфира, его молярную массу:
ν(СnН2n+1СООСН3): ν(СН3ОН)=1:1 ( по уравнению)
ν(СnН2n+1СООСН3)=0,08 моль,
M(СnН2n+1СООСН3)=m/ν =8,16 г/0,08 моль=102 г/моль
Составляем уравнение
12n+2n+60=102
14n=42, n=3
Ответ: СН3СН2СН2СООСН3.
Вопрос: На нейтрализацию смеси двух предельных одноосновных карбоновых кислот массой 12 г было затрачено 11,2 г едкого кали. При взаимодействии исходной смеси с избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось 21,6 г металлического осадка. Определите формулы кислот.
Категория: школьный раздел
Ответы:
С аммиачным раствором оксида серебра реагирует только муравьиная кислота:
НСООН +Аg2О(NН3)→СО2↑+Н2О+2Аg
Найдем количество осадка (металлического серебра), составим соотношение между ним и муравьиной кислотой, найдем количество (моль) и массу муравьиной кислоты в смеси:
ν(Аg)=m/M=21,6 г/108 г/моль=0,2 моль
ν(Аg): ν(НСООН)=2:1 ( по уравнению)
ν(НСООН)=0,1 моль,
m(НСООН)=Мν =46 г/моль×0,1 моль=4,6 г
Найдем массу неизвестной кислоты:
m(СnН2nО2)=12 г-4,6 г=7,4 г
Составляем уравнение реакции нейтрализации этих кислот:
НСООН +КОН→ НСООК + Н2О         (1)
СnН2nО2 + КОН→ СnН2n-1О2К + Н2О    (2)
Определяем количество гидроксида калия, которое затрачивается на нейтрализацию муравьиной кислоты (ур-е 1):
ν(КОН): ν(НСООН)=1:1 ( по уравнению)
ν(КОН)=0,1 моль, а всего гидроксида калия дано 0,2 моль (11,2 г/56 г/моль); следовательно, оставшийся гидроксид калия пошел на вторую реакцию:
ν(КОН)(ост.)=0,2-0,1=0,1 моль
Составляем соотношение между количеством гидроксида калия и неизвестной кислотой (ур-е 2), находим количество этой кислоты и ее молярную массу:
ν(КОН): ν(СnН2nО2)=1:1, ν(СnН2nО2)=0,1 моль,
М(СnН2nО2)=m/ν=7,4 г/0,1 моль=74 г/моль
Составляем уравнение и находим (n):
12n+2n+32=74, n=3
Пропановая кислота.
Ответ:С3Н6О2.
Вопрос: Смесь двух предельных монокарбоновых кислот массой 26,8 г полностью реагирует с 0,4 моль гидроксида натрия, а половина такой же массы смеси с оксидом серебра дает 21,6 г осадка. Определите формулы кислот и их массы в смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
С аммиачным раствором оксида серебра взаимодействует только муравьиная кислота:
НСООН +Аg2О(NН3)→СО2↑+Н2О+2Аg
Найдем количество осадка (металлического серебра), составим соотношение между ним и муравьиной кислотой, найдем количество (моль) и массу муравьиной кислоты в смеси:
ν(Аg)=m/M=21,6 г/108 г/моль=0,2 моль
ν(Аg): ν(НСООН)=2:1 ( по уравнению)
ν(НСООН)=0,1 моль,
m(НСООН)=Мν =46 г/моль×0,1 моль=4,6 г
Вся смесь содержит 0,2 моль или 9,2 г муравьиной кислоты (4,6×2), так как брали половину раствора. Следовательно, на неизвестную кислоту приходится:
26,8-9,2=17,6 г
НСООН +NаОН→ НСООNа + Н2О         (1)
СnН2nО2 + NаОН → СnН2n-1О2Nа + Н2О    (2)
Определяем количество гидроксида натрия, которое затрачивается на нейтрализацию муравьиной кислоты (ур-е 1):
ν(NаОН): ν(НСООН)=1:1 ( по уравнению)
ν(NаОН)=0,2 моль, а всего гидроксида натрия дано 0,4 моль (по уравнению); следовательно, оставшийся гидроксид натрия пошел на вторую реакцию:
ν(NаОН)(ост.)=0,4-0,2=0,2 моль
Составляем соотношение между количеством гидроксида натрия и неизвестной кислотой (ур-е 2), находим количество этой кислоты и ее молярную массу:
ν(NаОН): ν(СnН2nО2)=1:1, ν(СnН2nО2)=0,2 моль,
М(СnН2nО2)=m/ν=17,6 г/0,2 моль=88 г/моль.
Составляем уравнение и находим (n):
12n+2n+32=88, n=4
Бутановая (масляная) кислота.
Ответ: муравьиной кислоты 9,2 г; масляной кислоты 17,6 г.
Вопрос: Для гидролиза 8,8 г этилового эфира неизвестной предельной одноосновной карбоновой кислоты было затрачено 4 г едкого натра. Определить молекулярную формулу карбоновой кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составляем уравнение реакции:
СnН2n+1СООС2Н5 + NаОН→ СnН2n+1СООNа+С2Н5ОН
Рассчитываем количество гидроксида натрия:
ν(NаОН)=m/M= 4 г/40 г/моль=0,1 моль
Составляем соотношение между количеством вещества гидроксида натрия и сложного эфира, находим количество сложного эфира, его молярную массу:
ν(СnН2n+1СООС2Н5): ν(NаОН)=1:1 ( по уравнению)
ν(СnН2n+1СООС2Н5)=0,1 моль,
M(СnН2n+1СООС2Н5)=m/ν =8,8 г/0,1 моль=88 г/моль
Составляем уравнение
12n+2n+1+12+32+24+5=88
n=1, что соответствует радикалу СН3-
Ответ: СН3СООН.
Вопрос: Направление, сосредоточившее свое внимание, прежде всего, на методах налаживания межличностных отношений 
(*ответ*) школа поведенческих наук 
 системный подход 
 ситуационный подход 
 теория человеческих отношений 
Необходимость учета быстроменяющихся факторов внешней среды привела к поиску новых организационных структур, которые могли бы легко реагировать на такие внешние воздействия, как изменения ситуаций в рыночной среде. Ими стали _ структуры 
(*ответ*) гибкие 
 функциональные 
 дивизиональные 
 региональные 
О.С.Виханский и А.И.Наумов выделили 
(*ответ*) три типа научения поведению 
 связь технологии организации с характеристиками управленческой структуры 
 классификацию технологий 
 четыре предельных типа поведения 
Основателем концепции функционализма считают 
(*ответ*) Э.Дюркгейма 
 М.Месаровича 
 А.Редклифф-Брауна 
 Б.Малиновского 
Основы теории закрепления осуществленного поведения в зависимости от его последствий разработал 
(*ответ*) Б.Скиннер 
 О.С.Виханский 
 Ч.Баббедж 
 Д.МакКаллум 
Ответы на вопросы, возникающие в процессе функционирования организации, о том, как индивидуумы ведут себя в групповой деятельности и почему они ведут себя так, а не иначе, дает 
(*ответ*) социальная психология 
 теория организаций 
 экономика 
 социология 
Отправной точкой структурно-функционального анализа является понятие 
(*ответ*) функции 
 организации 
 иерархии 
 системы 
Отрезок жизненного цикла, когда структура организации стабилизируется, вводятся правила, определяются процедуры, - это этап 
(*ответ*) выработки структуры 
 коллективности 
 предпринимательства 
 формализации 
П.Лоранж и М.Мортон разделили организации, в зависимости от их отношений с внешней средой, на _ типа(типов) 
(*ответ*) четыре 
 пять 
 два 
 три 
Поведение, при котором человек не приемлет ценностей организации, однако старается вести себя, полностью следуя нормам и формам поведения, принятым в организации 
(*ответ*) приспособленец 
 преданный и дисциплинированный 
 бунтарь 
 оригинал 
Подсистема организации, мобилизующая ресурсы, а также воздействующая на различные части внешней среды, ориентируя их на достижение основных организационных целей, путем координирующего воздействия, - это подсистема 
(*ответ*) достижения целей 
 латентности 
 адаптации 
 интеграции
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: При электролизе 1 л водного раствора натриевой соли одноосновной карбоновой кислоты (пл.1,2 г/мл, массовая доля 8%) выделилась смесь газов с плотностью по гелию 9,25. Определите неизвестную соль и рассчитайте массовую долю вещества, оставшегося в растворе, если исходная соль прореагировала полностью.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнение реакции электролиза раствора соли:
2R-СООNа + 2Н2О (эл.ток)→Н2↑ + 2СО2↑ +R-R↑ +2NаОН
Всего на катоде и аноде выделилось 4 объема газов.
Найдем молярную массу смеси и запишем формулу средней молярной массы этой газовой смеси:
M(смеси)=D(Не)×М(Не)=9,25×4=37 г/моль;
M(смеси)=m(см.)/ν(см.)
M(см.)=(m(Н2)+m(СО2)+m(R-R))/(ν(Н2)+ν(СО2)+ν(R-R))
37=(1×2+2×44+1×(R-R))/4
Решив это уравнение, определим массу радикала R, равную 29. 
Радикал имеет формулу СnН2n+1. 
12n+2n+1=29,   n=2. Следовательно, исходная соль- пропионат натрия.
Запишем уравнение реакции электролиза раствора пропионата натрия:
2С2Н5-СООNа + 2Н2О (эл.ток)→Н2↑ + 2СО2↑ +С4Н10↑ +2NаОН
Так как исходная соль прореагировала полностью, значит в растворе осталась щелочь и надо найти ее массовую долю:
w(NаОН)=m(NаОН)/(m(р-ра соли)-m(Н2)-m(СО2)-m(С4Н10)  (1)
Найдем массу раствора пропионата натрия, массу соли и ее количество:
m(С2Н5-СООNа)(р-ра)=V×ρ=1000 мл×1,2 г/мл=1200 г,
m(С2Н5-СООNа)=(8%×1200 г)/100%=96 г,
ν(С2Н5-СООNа)=m/M=96 г/96 г/моль=1 моль.
Составляем количественные соотношения между пропионатом натрия и веществами, находящимися в правой части уравнения. Находим их количества и массы. Подставляем в уравнение (1): ν(С2Н5-СООNа): ν(Н2)=2:1, ν(Н2)=0,5 моль,m(Н2)=1 г;
ν(С2Н5-СООNа): ν(СО2)=2:2, ν(СО2)=1 моль, m(СО2)=44 г;
ν(С2Н5-СООNа): ν(С4Н10)=1:1, ν(С4Н10)=1 моль, m(С4Н10)=58 г;
ν(С2Н5-СООNа): ν(NаОН)=2:2, ν(NаОН)=1 моль, m(NаОН)=40 г;
w(NаОН)=40/(1200-1-44-58)=0,0365=3,65%.
Ответ: СН3СН2СООNа; w(NаОН)=3,65%.
Вопрос: Продукты сгорания некоторого ангидрида содержат только углекислый газ и воду. На нейтрализацию водного раствора, образующегося при растворении 2 г этого вещества в воде, требуется израсходовать 45,46 мл 1 М растворе едкого кали. Какое строение имеет этот ангидрид? Предложите способ получения этого вещества из неорганических веществ.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнение реакции:
R-СО-О-СО-R1 + 2КОН→RСООК + R1СООК +Н2О
Найдем количество вещества КОН, составим соотношение между ним и ангидридом, найдем количество и молярную массу ангидрида:
cm=ν/v(р-ра),    ν(КОН)=сm×v(р)=1 моль/л×0,04546 л=0,04546 моль,
ν(R-СО-О-СО-R1): ν(КОН)=1:2,  ν(R-СО-О-СО-R1)=0,02273 моль,
M(R-СО-О-СО-R1)=m/ν=2 г/0,02273 моль=88 г/моль.
Составляем уравнение:
M(R) +72 +M(R1)=88,    M(R) +M(R1)=16, то есть
R=Н,   R1=СН3
Формула смешанного ангидрида НСО-О-СО-СН3
Схема синтеза данного ангидрида (один из вариантов):
СаС2 +2Н2О→Са(ОН)2 + С2Н2
С2Н2 + Н2О→СН3СНО (р-я Кучерова)
СН3СНО +[О]→СН3СООН
СН3СООН + РCl5→СН3СОСl+ НСl+ РОСl3
Аl4С3+ 12Н2О→4Аl(ОН)3 + 3СН4
СН4 + О2 (t,кат)→НСНО +Н2О
НСНО + +[О]→НСООН
НСООН+NаОН→НСООNа +Н2О
СН3СОСl+НСООNа→СН3СО-О-ОСН +NаСl
Ответ: СН3СО-О-ОСН.
Вопрос: Массовая доля кислорода в составе сложного эфира, образованного предельным одноатомным спиртом и предельной одноосновной карбоновой кислотой, равна 43,2%. При взаимодействии 4,6 г спирта, входящего в состав эфира, с избытком натрия, образуется 1,12 л (н.у.) газа. Определите формулу сложного эфира.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составляем уравнение реакции взаимодействия неизвестного спирта с натрием:
2СnН2n+1ОН + 2Nа→2СnН2n+1ОNа + Н2
Найдем количество вещества водорода:
ν(Н2)=V/Vm= 1,12 л/22,4 л/моль=0,05 моль
Составляем количественное соотношение между водородом и спиртом:
ν(Н2): ν(СnН2n+1ОН)=1:2 (по уравнению)
ν(СnН2n+1ОН)= ν(Н2)×2/1=0,1 моль
Найдем молярную массу спирта:
M=m/ν =4,6 г/0,1 моль=46 г/моль
Составляем уравнение:
12n+2n+1+17=46
n=2, следовательно, спирт- этанол.
Формула эфира в общем виде будет выглядеть так:
СnН2n+1-СООС2Н5
Подставляем численные данные в эту формулу:
0,432(О)=(16×2)/M(эфира)
М(эфира)=74 г/моль
Составляем уравнение:
12n+2n+1+12+32+24+5=74
14n=14, n=0, следовательно, речь идет о муравьиной кислоте.
Ответ: НСООС2Н5.
Вопрос: При щелочном гидролизе сложного эфира были получены 28,8 г натриевой соли бензойной кислоты и неизвестный спирт. Его сожгли, и продукты сгорания пропустили через трубку, наполненную безводным сульфатом меди (II), который увеличил свою массу на 14,4 г и изменил цвет на синий. Установите структурную формулу и массу исходного сложного эфира, если известно, что входящий в его состав предельный одноатомный спирт окисляется с образованием органического вещества, вытесняющего СО2 из водного раствора NаНСО3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составляем уравнения описанных реакций:
С6Н5СООСnН2n+1 +NаОН→С6Н5СООNа + СnН2n+1ОН   (1)
СnН2n+2О + 1,5nО2→nСО2 + (n+1)Н2О                              (2)
Окисляться до карбоновой кислоты может только первичный спирт:
СnН2n+1ОН + О2 (t,каt)→CnН2nО2 +Н2О                           (3)
CnН2nО2 +NаНСО3→ CnН2n-1О2Nа +СО2 +Н2О            (4)
Найдем количество вещества бензоата натрия:
ν(С6Н5СООNа)=m/M= 28,8 г/144 г/моль=0,2 моль
Составляем количественное соотношение между бензоатом натрия и спиртом (ур-е 1):
ν(С6Н5СООNа): ν(СnН2n+1ОН)=1:1 (по уравнению)
ν(СnН2n+1ОН)= 0,2 моль.
Безводный сульфат меди (II)-бесцветное вещество, при поглощении воды превращается в медный купорос СuSО4×5Н2О голубого цвета. Раз масса трубки увеличилась на 14,4 г, следовательно, воды поглотилось 14,4 г.
Найдем количество вещества воды:
ν(Н2О)=m/M= 14,4 г/18 г/моль=0,8 моль
Составляем количественное соотношение между водой и спиртом (ур-е 2):
ν(Н2О): ν(СnН2n+1ОН)= (n+1):1 (по уравнению),
ν(СnН2n+1ОН)= (ν(Н2О)×1)/( n+1)=0,8/( n+1)
Из уравнения (1) найдено количество спирта, равное 0,2 моль.
Приравнивая два значения:
0,8/( n+1)=0,2     находим n=3, следовательно, спирт- пропанол-1, так как только он способен окисляться до кислоты, которая реагирует с гидрокарбонатом натрия , образуя СО2 (ур-е 3 и 4).
Молярная масса пропилбензоата равна 164 г/моль, его количество 0,2 моль (ур-е 1), следовательно, его масса равна:
m(С6Н5СООС3Н7)=M×ν=164 г/моль×0,2 моль=32,8 г.
Ответ: пропиловый эфир бензойной кислоты, m(С6Н5СООС3Н7)= 32,8г.
Вопрос: Относительная плотность паров предельного сложного эфира по водороду равна 44. При гидролизе этого эфира образуются два соединения, при сгорании которых образуются одинаковые объемы углекислого газа. Приведите структурную формулу этого эфира. Подтвердите свой ответ уравнениями реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Общая формула сложных эфиров СnН2nО2.
D(Н2) =M(СnН2nО2)/M(Н2),
 M(СnН2nО2)= D(Н2)×M(Н2)=44×2 г/моль=88 г/моль
Составляем уравнение:
12n+2n+32=88
14n=56, n=4, следовательно, формула эфира С4Н8О2.
Поскольку при сгорании спирта и кислоты выделяются равные объемы углекислого газа и кислоты, то кислота и спирт содержат одинаковое число атомов углерода- по два. Этот эфир образован уксусной кислотой и этанолом- этилацетат.
СН3-СООС2Н5 + Н2О→СН3СООН + С2Н5ОН
СН3СООН + 2О2→2СО2 +2Н2О            
С2Н5ОН + 3О2→2СО2 + 3Н2О
Ответ: этилацетат.
Вопрос: В результате нагревания сложного эфира с водным раствором щелочи получили 11г бутирата натрия и 10,8 г спирта, при сжигании которого образуются 15,68 л углекислого газа и 7,2 г воды. Установите формулу сложного эфира.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В задаче сказано, что образующаяся соль- это бутират натрия, следовательно кислота- масляная, но спирт неизвестно какой. Это может быть предельный, непредельный, ароматический и пр.
Уравнение реакции выглядит так:
С3Н7СООСхНy + NаОН→С3Н7СООNа + СхНyОН          (1)
Найдем количество вещества соли (бутирата натрия), составим соотношение между ней и спиртом, найдем количество спирта и его молярную массу:
ν(С3Н7СООNа)=m/M= 11,2 г/111 г/моль=0,1моль
ν(С3Н7СООNа): ν(СхНyОН)=1:1 (по уравнению)
ν(СхНyОН)= 0,1 моль
Найдем молярную массу спирта:
M=m/ν =10,8 г/0,1 моль=108 г/моль
СхНyОН +(х+0,25y-0,25)О2→х СО2 +(0,5y+0,5)Н2О              (2)
Найдем количество вещества углекислого газа, количество вещества воды:
ν(СО2)=V/Vm= 15,68 л/22,4 л/моль=0,7 моль
ν(Н2О)=m/M= 7,2 г/18 г/моль=0,4 моль
Составляем соотношение между количеством углекислого газа и спиртом и количеством воды и спиртом (ур-е 2):
ν(СхНyОН): ν(СО2)=1:х (по уравнению)
ν(СхНyОН)= 0,7/х моль
Составляем уравнение: 0,7/х=0,1, х=7
ν(СхНyОН): ν(Н2О)=1:(0,5y+0,5) (по уравнению)
ν(СхНyОН)= 0,4/(0,5y+0,5) моль
Составляем уравнение: 0,4/(0,5y+0,5)=0,1, y=7
Следовательно, формула спирта С7Н7ОН или С6Н5СН2ОН, что соответствует бензиловому спирту с молярной массой 108 г/моль.
Ответ: бензилбутаноат С3Н7СООСН2С6Н5.
Вопрос: Смесь фенола и этилового эфира алкилмонокарбоновой кислоты массой 29,8 г обработали 393,4 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (пл.1,22 г/мл). При нагревании избыток щелочи нейтрализовали 180,5 мл 36%-ного раствора хлороводородной кислоты (пл.1,18 г/мл). При обработке такой же пробы смеси раствором брома образуется 33,1 г осадка. Определите формулу эфира.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнения всех реакций:
С6Н5ОН + NаОН→С6Н5ОNа + Н2О                                  (1)
СnН2n+1-СООС2Н5 + NаОН→ СnН2n+1-СООNа + Н2О      (2)
NаОН(ост.) + НCl→NаCl + Н2О                                           (3)   
С6Н5ОН + 3Вr2→ С6Н3ОВr3↓+ 3НBr                                 (4)
Найдем количество вещества осадка трибромфенола и по уравнению (4) составим количественное соотношение между осадком и фенолом, найдем количество вещества фенола и его массу в смеси:
ν(С6Н3ОВr3)=m/M= 33,1 г/331г/моль=0,1моль
ν(С6Н3ОВr3): ν(С6Н5ОН)=1:1, ν(С6Н5ОН)= 0,1 моль,
m(С6Н5ОН)=9,4 г. Значит на массу эфира приходится:
29,8-9,4=20,4 г.
Найдем массу раствора соляной кислоты, массу кислоты, ее количество и по уравнению (3) найдем количество вещества щелочи, которое не вступило в реакцию (1) и (2):
m(НCl)(р-ра)=V×ρ=180,5 мл×1,18 г/мл=212,99 г,
m(НCl)=(36%×212,99 г)/100%=76,6764 г,
ν(НCl)=m/M=76,6764 г/36,5 г/моль=2,1 моль.
ν(НСl): ν(NаОН)=1:1, ν(NаОН)= 2,1 моль,, а всего щелочи было
(ν(NаОН)=(393,4×1,22×0,2)/40=2,4 моль)
Следовательно, количество вещества щелочи, пошедшей на (1) и (2) реакцию равно 2,4-2,1= 0,3 моль.
По уравнению (1) найдем количество щелочи, пошедшей на реакцию с 0,1 моль фенола:
ν(С6Н5ОН): ν(NаОН)=1:1, ν(NаОН)= 0,1 моль, тогда на реакцию с эфиром пошло 0,3-0,1=0,2 моль щелочи.
По уравнению (2) найдем количество вещества эфира и его молярную массу:
ν(СnН2n+1-СООС2Н5): ν(NаОН)=1:1, ν(СnН2n+1-СООС2Н5)= 0,2 моль,
M(СnН2n+1-СООС2Н5)=m/ν=20,4 г/0,2 моль=102 г/моль.
Составляем уравнение:
12n+2n+1+73=102,  n=2, что соответствует пропановой кислоте.
Ответ: формула эфира СН3-СН2-СООС2Н5.
Вопрос: 0,3 моль сложного эфира ароматической кислоты нагревали продолжительное время с водным раствором гидроксида натрия. По окончании реакции бутанол-1 отогнали и нагрели с концентрированной серной кислотой. При этом было получено 11,2 л (н.у.) газа и 6,5 г простого эфира. Определите строение исходного эфира, если известно, что массовая доля натрия как элемента в соли карбоновой кислоты составляет 21,9%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сл.эфир + NаОН→Nа-соль аромат. к-ты + СН3СН2СН2СН2ОН  (1)
Так как получен и газ и простой эфир, то бутанол-1 вступает в реакцию как внутримолекулярной дегидратации, так и межмолекулярной дегидратации:
СН3СН2СН2СН2ОН(Н2SО4,t)→CН3-СН2-СН=СН2 + Н2О              (2)
2СН3СН2СН2СН2ОН(Н2SО4,t)→С4Н9-О-С4Н9 + Н2О                     (3)
Найдем количество газа бутена и по уравнению (2) найдем количество бутанола-1:
(С4Н8)=V/Vm= 11,2 л/22,4л/моль=0,5 моль
ν(С4Н8): ν(С4Н9ОН)=1:1,  ν(С4Н9ОН)=0,5 моль.
Найдем количество дибутилового эфира и по уравнению (3) найдем количество бутанола-1:
(С4Н9-О-С4Н9)=m/M= 6,5 г/130 г/моль=0,05 моль
ν(С4Н9-О-С4Н9): ν(С4Н9ОН)=1:2,  ν(С4Н9ОН)=0,1 моль.
Общее количество бутанола-1 равно 0,5 +01=0,6 моль.
Сравним количество вещества сложного эфира и бутанола-1:
ν(сл. эфира): ν(С4Н9ОН)=0,3:0,6=1:2, следовательно, ароматическая кислота была двухосновная, и в одном моле ее натриевой соли содержится 2 моль натрия.
w(Nа)=(2×M(Nа)/M(соли),   M(соли)=(2×23)/0,219= 210 г/моль.
Эта молярная масса соответствует молярной массе динатриевых солей изомерных фталевых кислот: С6Н4(СООNа)2.
Таким образом, одна из возможных структурных формул сложного эфира: С6Н4(СООС4Н9)2.
Ответ: дибутиловый эфир фталевой кислоты.
Вопрос: Напишите структурную формулу жира, имеющего в молекуле 57 атомов углерода и вступающего в реакцию с водородом в соотношении 1:2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Общая формула жиров:
СН2-О-СО-R1
│
СН-О-СО-R2
│
СН2-О-СО-R3
Радикалы R1,R2,R3 содержат нечетное число атомов углерода. В состав остатка глицерина входят три атома углерода, еще три атома углерода входят в состав карбоксильной группы. Таким образом, на долю трех углеводородных радикала приходится 57-6=51 атом углерода. Можно предположить, что каждый из радикалов содержит по 17 атомов углерода. Поскольку одна молекула жира может присоединить две молекулы водорода, то в состав жира входят два остатка олеиновой кислоты (R1=R2=С17Н33- 17 атомов углерода и одна двойная связь) и остаток стеариновой кислоты (R3=С17Н35- 17 атомов углерода без двойных связей). Возможная структура жира:
СН2-О-СО-С17Н33
│
СН-О-СО- С17Н33
│
СН2-О-СО- С17Н35
Ответ: жир образован двумя остатками олеиновой кислоты и одним остатком стеариновой кислоты (диолестеарин).
Вопрос: При гидролизе 356 г твердого жира, образованного только одной карбоновой кислотой, образовалось 36,8 г глицерина. Установить структурную формулу жира.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнение реакции:
СН2-О-СО-R                      СН2-ОН
│                                          │
СН-О-СО-R    + 3Н2О→    СН-ОН           + 3RСООН
│                                          │
СН-О-СО-R                         СН2-ОН
Найдем количество вещества глицерина:
ν(С3Н8О3)=m/M=36,8 г/92 г/моль=0,4 моль
Составляем количественное соотношение между глицерином и жиром, находим количество вещества жира, его молярную массу:
ν(С3Н8О3): ν(жира)=1:1 ( по уравнению)
ν(жира)= 0,4 моль;
M=m/ν =356 г/0,4 моль=890 г/моль
Эта масса складывается из остатка глицерина, трех карбонильных групп и трех углеводородных радикалов:
2М(СН2ОСО) + М(СНОСО)+ 3М(R)=890 г/моль
M(R)=(890-173)/3=239 г/моль
Предельные радикалы имеют общую формулу СnН2n+1
Составляем уравнение:
12n+2n+1=239, n=17. Углеводородный радикал соответствует стеариновой кислоте: С17Н35СООН.
Ответ: тристеарат глицерина (тристеарин):
СН2-О-СО-С17Н33
│
СН-О-СО- С17Н33
│
СН2-О-СО- С17Н35