nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Достаточно устойчивый во времени процесс изменения поведения человека на основе опыта, отражающего действия человека и реакцию окружения на эти действия, – это
(*ответ*) научение поведению
 развитие персонала
 организационная культура
 кадровый потенциал
Единый, цельный, завершенный комплекс обоснованных и логически последовательно увязанных между собой по результатам, исполнителям и срокам осуществления межфункциональных и (или) межорганизационных мероприятий по достижению какой-либо приоритетной цели, реализуемой организационно-обособленными участниками, – это
(*ответ*) программа
 цель
 органиграмма
 аномия
Заранее разработанные и установленные правила и процедуры отражены в такой характерной черте организации, как
(*ответ*) формализация
 комплексность
 определенное соотношение централизации и децентрализации
 системность
Зарождение научного подхода к управлению связывается с возникновением фабричной системы организации труда и с трудом шотландского экономиста
(*ответ*) А.Смита
 К.Маркса
 Э.Мейо
 А.А.Богданова
Исходит из разделяемых работниками образцов, предположений, веры и ожиданий, а также группового восприятия организационного окружения с его ценностями, нормами и ролями, существующими вне личности, и служит основой формирования управленческой культуры, т.е. стилей руководства и решения руководителями проблем, их поведения в целом, – это
(*ответ*) субъективная организационная культура
 организационная культура
 объективная организационная культура
 социальная группа
Когда в рамках полномочий руководителя принимается решение, удовлетворяющее минимальным требованиям, то подобный способ принятия решения является
(*ответ*) административным
 рациональным
 интуитивным
 последовательным
Когда весь процесс обоснования решения лицом, его принимающим, нацелен на максимальный результат, то подобный способ принятия решения является
(*ответ*) рациональным
 административным
 интуитивным
 последовательным
Когда при принятии решений лицо руководствуется аналогиями, словесными концептуальными ассоциациями, предвидениями, то подобный способ принятия решения является
(*ответ*) интуитивным
 рациональным
 административным
 последовательным
Людвиг фон Берталанфи определил принцип _, согласно которому все системы (биологические, технические, социальные, информационные и др.) обладают общими чертами, определяемыми как системные черты.
(*ответ*) изоморфизма
Максимизация организацией своих целей при минимальной затрате ресурсов – это
(*ответ*) производительность
 эффективность организации
 функциональная автономия
 мобилизация
Методология решения сложных задач и проблем, основанная на концепциях, разработанных в рамках общей теории систем, – это
(*ответ*) системный анализ
 функциональная автономия
 эффективность организации
 подсистема интеграции
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Выпишите в два столбика явления: а) химические, б) физические. Для химических явлений укажите их признаки: фотосинтез, таяние ледников, получение    металлов    из    руд,    растворение    соды    в холодной воде.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) фотосинтез, получение металлов из руд. б) таяние ледников, растворение соды в холодной воде.
Вопрос: Выпишите в два столбика: а) природные вещества и смеси, б) вещества и смеси, полученные искусственно: хлопок, лайкра, магнитный железняк, резина, глюкоза, перекись водорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) хлопок, магнитный железняк, глюкоза; б) лайкра, резина, перекись водорода.
Вопрос: Выпишите в два столбика явления: а) химические, б) физические. Для химических явлений укажите их признаки:  замерзание воды,  получение из графита алмазов,  процесс  пищеварения у человека, появление налета на медных скульптурах.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) получение из графита алмазов, процесс пищеварения у человека, появление налета на медных скульптурах, б) замерзание воды;
Вопрос: Выпишите в два столбика: а) природные вещества и смеси, б) вещества и смеси, полученные искусственно: аспирин, белки, углекислый газ, линолеум, клей «Момент», нефть.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) белки, углекислый газ, нефть; б) аспирин, линолеум, клей «Момент».
Вопрос: Заполните таблицу:
Название химического элемента    
Химический символ    
Произношение химического символа
Медь        
Водород        
Калий        
Углерод        
Серебро
Категория: школьный раздел
Ответы:
Название химического элементаХимический символПроизношение химического символаМедьСuКупрумВодородНАшКалийККалийУглеродСЦеСереброAgАргентум
Вопрос: Выпишите в два столбика символы элементов, расположенных: а) в главных подгруппах; б) в побочных подгруппах: В, Ti, Ge, Al, Mo, Br.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) в главных подгруппах; В, Ge, Al, Br; б) в побочных подгруппах: Ti, Mo.
Вопрос: Выпишите в два столбика символы элементов, расположенных: а) в главных подгруппах; б) в побочных подгруппах: N, Ni, Ga, As, Mn, Ag.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) в главных подгруппах: N, Ga, As; б) в побочных подгруппах: Ni, Mn, Ag.
Вопрос: Выпишите в два столбика символы элементов, расположенных а) в главных подгруппах; б) в побочных подгруппах: Р, Сu, V, Кг, N, Мо.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) в главных подгруппах: Р, Кr, N; б) в побочных подгруппах: Сu, V, Мо.
Вопрос: Выпишите в два столбика символы элементов, расположенных: а) в главных подгруппах; б) в побочных подгруппах: Ne, Те, Y, Se, Co, Na.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) в главных подгруппах: Ne, Те, Se, Na; б) в побочных подгруппах: Y, Со.
Вопрос: Атомам каких элементов соответствует указанное  распределение  электронов  по  энергетическим уровням: а) )2)3; б) )1; в) )2)8)3 Какие атомы будут обладать сходными свойствами? Почему?
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) В, б) Н, в) А1. Сходными свойствами обладают В и А1, так как на внешнем энергетическом уровне у этих элементов по 3 электрона.
Вопрос: Набор взаимосвязанных и взаимозависимых частей, составленных в таком порядке, который позволяет воспроизвести целое, при рассмотрении которой уникальной характеристикой являются внутренние отношения частей, – это
(*ответ*) система
 комплексность
 формализация
 централизация
 децентрализация
Набор наиболее важных предположений, принимаемых членами организации и получающих выражение в заявляемых организацией ценностях, задающих людям ориентиры их поведения и действий, – это
(*ответ*) организационная культура
 субъективная организационная культура
 объективная организационная культура
 социальная группа
Обеспечение наиболее рационального использования трудового потенциала работника и создание условий для самореализации его как личности – это
(*ответ*) планирование и управление трудовой карьерой
 кадровый потенциал
 развитие персонала
 научение поведению
Объект анализа в теории организации, которая изучает условия и предпосылки поведения организации, ее общую эффективность, возможности для адаптации и достижения целей, – это
(*ответ*) макроуровень
 микроуровень
 мезоуровень
 органиграмма
Объект, обладающий упорядоченной внутренней структурой, в котором сочетаются многообразные связи (физические, технологические, экономические, правовые) и человеческие отношения, – это
(*ответ*) организация
 система
 социальная группа
 команда
Организационная _ – это набор наиболее важных предположений, принимаемых членами организации и получающих выражение в заявляемых организацией ценностях, задающих людям ориентиры их поведения и действий
(*ответ*) культура
Организационное поведение как научная дисциплина имеет объектом анализа поведение индивидуумов и групп, которое изучается с позиций восприятия ценностей, профессионального образования, мотивации и личных особенностей, т.е.
(*ответ*) микроуровень
 макроуровень
 мезоуровень
 органиграмма
Организационные стратегии, которые относятся к буферным, - это стратегии
(*ответ*) автономии от внешней среды
(*ответ*) ужесточенного контроля за входом и выходом организации
(*ответ*) экспансии
 заключения сделок
 взаимной диффузии
 сращивания и слияния
Организационные стратегии, которые относятся к стратегиям установления взаимосвязей, - это стратегии
(*ответ*) заключения сделок
(*ответ*) взаимной диффузии
(*ответ*) сращивания и слияния
 автономии от внешней среды
 ужесточенного контроля за входом и выходом организации
 экспансии
Основателем концепции функционализма считают
(*ответ*) Э.Дюркгейма
 А.А.Богданова
 Э.Мейо
 А.Файоля
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Атомам каких элементов соответствует указанное  распределение  электронов  по  энергетическим уровням: а) )2)7; б) )2)8)i; B) 2)1 Какие атомы будут обладать сходными свойствами? Почему?
Категория: школьный раздел
Ответы:
a) F, б) Na, в) Li. Сходными свойствами обладают Na и Li, так как на внешнем энергетическом уровне у этих элементов по 1 электрону.
Вопрос: Атомам каких элементов соответствует указанное  распределение  электронов  по  энергетическим уровням: а) )2)8)5; б) )2)5; в) )2. Какие атомы будут обладать сходными свойствами? Почему?
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Р, б) N, в) Не. Сходными свойствами обладают Р и N, так как на внешнем энергетическом уровне у этих элементов по 5 электронов.
Вопрос: Определите тип химической связи и запишите схемы ее образования для веществ: Li2O, S2, NH3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Li2O — ионная, S2 — ковалентная неполярная, NH3 — ковалентная полярная.
Вопрос: В какой из молекул: N2, PF3, NF3 связь: а) самая полярная, б) самая прочная, в) самая длинная.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а)' самая полярная — PF3, б) самая прочная — N2, в) самая длинная — PF3.
Вопрос: Определите тип химической связи и запишите схемы ее образования для веществ: Н2О, N2, Na3S.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Na3S — ионная, N2 — ковалентная неполярная, Н2О — ковалентная полярная.
Вопрос: В какой из молекул: О2, F2O, SF2 связь: а) самая полярная, б) самая прочная, в) самая длинная.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) самая полярная — SF2, б) самая прочная — О2, в) самая длинная — SF2.
Вопрос: Определите тип химической связи и запишите схемы ее образования для веществ: Cl2, MgCl2, NC13.
Категория: школьный раздел
Ответы:
MgCl2 — ионная, С12 — ковалентная неполярная, NC13 — ковалентная полярная.
Вопрос: В какой из молекул: Н2, HF, НВr связь: а) самая полярная, б) самая прочная, в) самая длинная.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) самая полярная — HF, б) самая прочная — Н2, в) самая длинная — НВг.
Вопрос: Определите тип химической связи и запишите схемы ее образования для веществ: СаС12, О2, HF.
Категория: школьный раздел
Ответы:
СаС12 — ионная, О2 — ковалентная неполярная, HF — ковалентная полярная.
Вопрос: Основу классической школы научного управления составляет
(*ответ*) идея рационализации всех компонентов организации
 идея о невозможности игнорировать отношения между людьми, возникающие в ходе производства
 идея о том, что организация – это процесс постоянных преобразований, связанный с непрерывной сменой состояний равновесия
 понятие функции каждой системной единицы по отношению к системе как целому
Особое внимание последствиям разделения труда – отчуждению труда – уделял в своем анализе капиталистического производства
(*ответ*) К.Маркс
 А.Смит
 Э.Мейо
 А.А.Богданов
Отправной точкой структурно-функционального анализа является
(*ответ*) понятие функции каждой системной единицы по отношению к системе как целому
 идея о невозможности игнорировать отношения между людьми, возникающие в ходе производства
 идея рационализации всех компонентов организации
 идея о том, что организация – это процесс постоянных преобразований, связанный с непрерывной сменой состояний равновесия
Первая систематически разработанная модель организационной структуры, остающаяся пока ее основной и доминирующей формой, - это структура
(*ответ*) бюрократическая организационная
 функциональная организационная
 дивизиональная организационная
 организации по территориальному принципу
Повышение _ персонала – это приобретение знаний и навыков в области имеющейся профессии и специальности, но более высокого качества или с более высокими требованиями.
(*ответ*) квалификации
Подсистема, которая мобилизует организационные ресурсы, активно воздействует на различные части внешней среды, ориентируя их на достижение основных организационных целей, путем координирующего воздействия соединяет все части организации в единое целое, – это подсистема
(*ответ*) достижения целей
 адаптации
 интеграции
 латентности
Подсистема, которая управляет поступлением необходимых ресурсов из внешнего окружения в организацию и должна ориентировать организацию по отношению к внешней среде и способствовать активному положительному обмену между отдельными единицами внешнего окружения и организацией, – это подсистема
(*ответ*) адаптации
 достижения целей
 интеграции
 латентности
Подсистемы, которые направлены на обеспечение не только внутренней целостности организации как системы, но и на распределение функций между отдельными системными единицами, т.е. создание и поддержание в рабочем состоянии системы социальных ролей, а также сопряженности отдельных функций, – это подсистема
(*ответ*) интеграции
(*ответ*) латентности
 достижения целей
 адаптации
Подход, нацеленный на выявление динамики организации и ставящий в центр исследований человека, систему отношений между людьми, их компетентность, способности, мотивации к труду и достижению установленных целей, является
(*ответ*) поведенческим
 структурным
 экономическим
 философским
Подход, отражающий преимущественно статику организации и рассматривающий ее с точки зрения формальной структуры, является
(*ответ*) структурным
 поведенческим
 экономическим
 философским
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: В  какой  из  молекул:  Cl2,  PC13,  NC13  связь: а) самая полярная, б) самая прочная, в) самая длинная.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) самая полярная — РС13, б) самая прочная — NC13, в) самая длинная — РС13.
Вопрос: В приведенном перечне веществ выберите только элементы-металлы: Fe, S, Al, Na , С1. У какого из выбранных вами элементов ярче всего выражены металлические свойства? Почему?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Металлы: Fe, Al, Na. Наиболее ярко металлические свойства выражены у натрия, так как этот элемент  содержит  минимальное  число  электронов  на внешнем энергетическом уровне.
Вопрос: Выберите утверждения, в которых приведены характеристики металлической связи: а) в образовании связи участвуют только ионы, б) при образовании связи  в  обобществлении  электронов  участвуют  все атомы, в) связь образуется только в чистых металлах; г) связь образуется между атом-ионами посредством обобществленных электронов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
будет - б, г.
Вопрос: В приведенном перечне веществ выберите только элементы-неметаллы: F, Si, Ca, N, Li. У какого из выбранных вами элементов ярче всего выражены неметаллические свойства? Почему?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Неметаллы: F, Si, N. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у фтора, так как этот элемент содержит  максимальное число электронов  на внешнем энергетическом уровне.
Вопрос: Выберите утверждения, в которых приведены характеристики металлов: а) хрупкие вещества, б) все имеют металлический блеск, в) хорошо растворимы в воде, г) обладают тепло- и электропроводностью.
Категория: школьный раздел
Ответы:
будет - б, г.
Вопрос: В приведенном перечне веществ выберите только элементы-металлы: Аu, Сl, К, С, Li. У какого из выбранных вами элементов ярче всего выражены металлические свойства? Почему?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Металлы: Аu, К, Li. Наиболее ярко металлические свойства выражены у калия, так как этот элемент  содержит  минимальное  число  электронов  на внешнем энергетическом уровне и имеет радиус атома больше, чем у лития.
Вопрос: Выберите утверждения, в которых приведены характеристики неметаллов: а) все простые вещества образуют двухатомные молекулы, б) у всех веществ отсутствует пластичность, в) тип химической связи в простых веществах неметаллов ковалентная неполярная, г) все вещества тугоплавкие.
Категория: школьный раздел
Ответы:
будет - б, в.
Вопрос: В приведенном перечне веществ выберите только элементы-неметаллы: О, Pb, P, Ag, I. У какого из выбранных вами элементов ярче всего выражены неметаллические свойства? Почему?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Неметаллы: О, Р, I. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у кислорода, так как этот элемент содержит 6 электронов на внешнем энергетическом уровне и имеет радиус атома намного меньше, чем у иода.
Вопрос: Выберите верные утверждения: а) аллотропные видоизменения характерны для всех перечисленных элементов: О, С, Р, Sn, б) аллотропные видоизменения имеют одинаковые физические свойства, в) графит и алмаз — простые вещества, образованные элементом углеродом, г) благородные газы не образуют аллотропных видоизменений.
Категория: школьный раздел
Ответы:
будет - а, в, г.
Вопрос: Вычислите массу оксида меди(II) химическим количеством вещества 3 моль
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Вычисляем молярную массу оксида меди(II)
 Mr (CuO) = 64 + 16 = 80, M (CuO) = 80 г/моль.
2. Массу оксида меди(II) вычисляем по формуле:
 m= M • n,
где m – масса вещества, М – молярная масса, n – химическое количество вещества. 
m (СuО) = 80 • 3 = 240 (г)
 Ответ: 240 г оксида меди(II)
Вопрос: Показатель того, в какой мере возможно отдельное существование системной единицы при отделении от системы в целом, т.е. показатель самостоятельности и независимости системной единицы по отношению к системе, – это
(*ответ*) функциональная автономия
 консолидация
 конформность
 мобилизация
 функциональная значимость части системы (системной единицы)
Показатель того, в какой мере система как целое может существовать и функционировать в случае отделения от нее этой части, – это
(*ответ*) функциональная значимость части системы (системной единицы)
 консолидация
 конформность
 мобилизация
 функциональная автономия
Получение качественно новых знаний и навыков, по сравнению с ранее полученной специальностью, – это
(*ответ*) переподготовка персонала
 повышение квалификации персонала
 планирование трудовой карьеры
 служебно-профессиональное продвижение
Приобретение знаний и навыков в области имеющейся профессии и специальности, но более высокого качества или с более высокими требованиями, – это
(*ответ*) Повышение квалификации персонала
 переподготовка персонала
 планирование трудовой карьеры
 служебно-профессиональное продвижение
Процесс достижения такого состояния включенных в систему объектов, который характеризуется их согласием с системными требованиями как законными, – это
(*ответ*) конформность
 мобилизация
 консолидация
 функциональная значимость части системы (системной единицы)
 функциональная автономия
Процесс идентификации индивидов с их системными ролями, соответствующими статусному полю данной системы, – это
(*ответ*) мобилизация
 конформность
 консолидация
 функциональная значимость части системы (системной единицы)
 функциональная автономия
Процесс интернализации норм, включающих в себя организационные поощрения и наказания, культурные ценности, ролевые требования и ожидания, – это
(*ответ*) консолидация
 конформность
 мобилизация
 функциональная значимость части системы (системной единицы)
 функциональная автономия
Процесс качественного совершенствования работников организации, направленный на эффективную реализацию индивидуальных и коллективных целей, включает следующие основные элементы обучение персонала, переподготовка и повышение квалификации, служебно-профессиональное продвижение, работа с кадровым резервом, – это
(*ответ*) развитие персонала
 кадровый потенциал
 планирование и управление трудовой карьерой
 научение поведению
Процесс распределения деятельности во времени, обеспечения взаимодействия различных частей организации в интересах выполнения стоящих перед ней задач, – это
(*ответ*) координация
 конформность
 консолидация
 производительность
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Какое количество вещества составляет порция водорода массой 5 г?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Вычисляем молярную массу и массу 1 моль водорода:
 М (Н2) = 2 г/моль, тогда m (Н2) = 2 г/моль• 1 моль = 2 г.
2. Составляем и решаем пропорцию:
 2 г водорода составляют 1 моль
 5 г водорода составляют х моль
Решая пропорцию, получаем химическое количество водорода:
 х = 5 • 1/2 = 2,5 (моль).
Вопрос: Вычислите массовые доли элементов в оксиде углерода(IV).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Массовая доля элемента в соединении w (эл-та) - это отношение произведения относительной атомной массы элемента и числа атомов элемента в соединении к относительной молекулярной массе вещества, в состав которого входит данный элемент:
w (эл-та) = n • Ar(эл-та)/Mr(в-ва)•100%    
1. Вычисляем относительную молекулярную массу оксида углерода(IV): 
 Мг(СО2) = 12 + 16 • 2 = 44
2. Раcсчитываем массовые доли углерода и кислорода в веществе:   
w (С) =1 • 12/44 = 0,27 или 27 %;
w (O) =2 • 16/44 = 0,73 или 73%.
Ответ: 27% углерода и 73% кислорода
Вопрос: Выведите формулу вещества, в котором массовые доли железа и кислорода соответственно равны 0,724 и 0,276.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Определяем массы железа и кислорода в веществе: если масса вещества 1 г, то в нем содержится железа 0,724 г и кислорода 0,276 г.
2. Обозначим число атомов железа и кислорода в соединении соответственно х и у.
3. Вычисляем отношение атомов железа и кислорода:
учитывая, что M(Fe)=56 г/моль и М(O)=16 г/моль, получаем 
х : у = Fe : O = 0,724/56: 0,276/16=
=0,0129 : 0,0173 = 1 : 1,34 = 3 : 4
(для приведения отношения атомов железа и кислорода к целочисленным значениям оба числаразделили на наименьшее из них, а затем умножилина 3).
4. Составляем формулу вещества:
 Fе3O4.
Ответ: формула вещества Fe3O4
Вопрос: Смешали серу массой 0,2 г и медные опилки массой 0,1 г. Смесь прокалили. В результате реакции образовался сульфид меди(II) CuS. Рассчитайте его массу и массу одного из веществ, не вступивших в реакцию (избыток).
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Находим массовое соотношение меди и серы: исходя из значений относительных атомных масс, медь и сера находятся в массовом соотношении 64 : 32 или 2 : 1.
2. Вычисляем массу серы, вступившей в реакцию: исходя из массового соотношения, 0,1 г медных опилок будет взаимодействовать с 0,05 г серы.
3. Вычисляем массу образовавшегося сульфида:
 согласно закону постоянства состава веществ масса образовавшегося сульфида будет складываться из масс меди и серы:
 m(CuS) = 0,1 + 0,05 = 0,15 (г)
4. Определяем вещество, оставшееся в избытке и его массу:
 сравнивая полученные данные с данными условия задачи, делаем вывод о том, что сера оказалась в избытке и не полностью вступила в реакцию, масса оставшейся серы 0,15 г: 
 m (S) = 0,2 – 0,05 = 0,15 (г). 
Ответ: 0,15 г сульфида меди(II), 0,15 г серы
Вопрос: Составьте формулу вещества, если известен его качественный состав и отношение массовых частей элементов: 8 массовых частей меди относится к одной массовой части кислорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Исходя из массового соотношения, определяем число атомов элементов в веществе: 
8/64 : 1/16 = 0,125 : 0,0625 = 2:1 , т. е. истинная формула вещества Сu2О.
 Ответ: формула вещества Cu2O
Вопрос: При прокаливании смеси железа и серы образовался сульфид железа (II) FeS массой 0,022 г и осталась сера массой 0,08 г. Рассчитайте массу каждого из веществ, взятых для реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Находим массовое соотношение железа, серы и сульфида железа:
 56 : 32 : 88 = 7 : 4 : 11
2. Вычисляем отношение масс сульфида железа: 0,022/11 = 0,002, т.е. было получено сульфида железа в 0,002 раза больше.
3. Вычисляем массу железа, взятого для реакции, учитывая, что его масса должна быть тоже в 0,002 раза больше:
 7 • 0,002 = 0,014 (г);
4. Вычисляем аналогично массу серы: 
 4 • 0,002 = 0,008 (г).
 Поскольку сера осталась после реакции, то ее масса была равна
 (0,008 + 0,08) = 0,088 (г).
Ответ: 0,014 г железа, 0,088 г серы
Вопрос: Какую массу нужно взять серы и цинка, чтобы получить 194 г сульфида цинка ZnS?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Находим массовое соотношение цинка, серы и сульфида цинка:
 65 :32 : 97.
2. Находим отношение масс сульфида цинка:
 194/97 = 2.  
3. Вычисляем массы цинка и серы: для получения 194 г сульфида цинка необходимо взять цинка и серы в 2 раза больше по массе, т.е. 130 г цинка и 64 г серы.
Ответ: 130 г цинка, 64 г серы
Вопрос: Могут ли при образовании воды 2,68 г кислорода полностью прореагировать с 0,25 г водорода? Ответ поясните.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Находим массовое отношение водорода и кислорода в молекуле воды Н2О:
 2 : 16 = 1 : 8
2. Определяем массу водорода, которая может прореагировать с 2,68 г кислорода:
 2,68 / 8 = 0,335 г
Следовательно, 2,68 г кислорода могут прореагировать с 0,335 г водорода, а так как по условию задачи водорода меньше, то весь кислород не вступит в реакцию.
Ответ: да. Могут
Вопрос: Установите на основе прямой пропорциональности, сколько меди будет содержаться в 32 г оксида меди(II) СuО?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Рассчитываем молярную массу и массу 1 моль оксида меди(II):
 М(CuO)= 80 г/моль; m (CuO) = 1 моль • 80 г/моль = 80 г.
2. Составляем пропорцию: 
 в 80 г CuO содержится 64 г меди
 в 32 г CuO содержится x г меди
 Решая пропорцию, получаем:
 m(Cu)=32 • 64/80 =25,6 (г).
Ответ: 25,6 г меди
Вопрос: В каком химическом количестве серы такое же число атомов, какое число молекул в воде химическим количеством 2 моль?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для расчетов используем вывод о том, что в одном моль любого вещества содержится одинаковое количество структурных частиц – число Авогадро – 6•10^23. Постоянная Авагадро – NA = 6•10^23 молекул/моль ; 
N = n • NA.
1. Вычисляем число молекул в 2 моль воды:
N(H2O) = n(H2O)•NA; 
N(H2O) = 2 моль•6•10^23 молекул/моль = 12•10^23 молекул.
2. Вычисляем химическое количество серы:
исходя из условия, N(S) = N(H2О) = 12•10^23 атомов. 
n(S) = 12 • 10^23атомов/6 • 10^23атомов/моль= 2 моль.
Ответ: 2 моль серы
Вопрос: Самая ранняя классификация технологий организаций, признанная сейчас как классическая, была предложена английским социологом Дж.Вудвард и является
(*ответ*) производственной
 информационной
 маркетинговой
 социально-психологической
Ситуация или состояние, при котором творения человека приобретают контроль над ним, – это
(*ответ*) отчуждение труда
 аномия
 конформность
 мобилизация
Совокупность индивидов, взаимодействующих определенным образом на основе разделяемых ожиданий каждого члена группы в отношении других, – это социальная(ое, ый)
(*ответ*) группа
 роль
 общество
 прогресс
Совокупность ожиданий, предъявляемых к члену группы в соответствии с занимаемой им позицией или групповым статусом, – это социальная(ый, ое)
(*ответ*) роль
 группа
 требование
 прогресс
Согласно точке зрения американского ученого Дж.Томпсона, организационные технологии, основанные на коротких и изменяемых технологических цепочках, характеризуются
(*ответ*) максимальной технологической неопределенностью
(*ответ*) большой свободой и творчеством членов организации
 полным исключением технологической неопределенности
 максимальным разделением труда
 отчуждением работников
Согласно точке зрения американского ученого Дж.Томпсона, организационные технологии, построенные по принципу постоянных технологических цепочек, характеризуются
(*ответ*) полным исключением технологической неопределенности
(*ответ*) максимальным разделением труда
(*ответ*) отчуждением работников
 максимальной технологической неопределенностью
 большой свободой и творчеством членов организации
Состояние участников трудового процесса, при котором они не могут интегрироваться со стабильными основными институтами общества, не включаются в систему социальных взаимосвязей, что приводит к отрицанию ими наиболее значимых норм и ценностей – это
(*ответ*) аномия
 конформность
 производительность
 консолидация
Социальная _ – это совокупность индивидов, взаимодействующих определенным образом на основе разделяемых ожиданий каждого члена группы в отношении других.
(*ответ*) группа
Социальная _ – это совокупность ожиданий, предъявляемых к члену группы в соответствии с занимаемой им позицией или групповым статусом.
(*ответ*) роль
Специфические признаки, которые присущи социальным группам в организации, - это
(*ответ*) четко определенное членство в группе
(*ответ*) групповое сознание
(*ответ*) ясно понимаемые цели
(*ответ*) взаимосвязь между членами группы в ходе совместной деятельности
 отсутствие определенных групповых ролей
 индивидуальное сознание
Степень достижения целей организации при использовании ограниченных ресурсов – это
(*ответ*) эффективность организации
 функциональная автономия
 производительность
 мобилизация
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: В состав человеческого тела входит в среднем по массе 68% кислорода, 18% углерода, 10% водорода. Каких атомов больше всего в человеческом теле?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для того, чтобы сравнить число атомов химических элементов, находящихся в человеческом теле, достаточно сравнить химические количества этих элементов. Для удобства вычислений можно принять массу человеческого тела равную 100 кг. Тогда m(O)=68 кг, m(C)=18 кг, m(H)=10 кг.
2. Находим химическое количество элементов:
 n(O) = 68/16 = 4,25 (кмоль),
 n(C) = 18/12 = 1,5 (кмоль),
 n(H) = 10/1= 10 (кмоль).
 Сравнивая полученные величины, делаем вывод о том, что атомов водорода в человеческом теле больше.
Ответ: атомов водорода больше
Вопрос: Какая масса соли образуется при взаимодействии серной кислоты с цинком массой 13 г?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.Записываем уравнение реакции:
 Zn + Н2SO4 = ZnSO4 + Н2
 1 моль  1 моль
2.Вычисляем химическое количество цинка: 
 M(Zn) = 65 г/моль 
 n(Zn)=13/65= 0,2 моль.  
3.Исходя из уравнения реакции, составляем пропорцию:
 при взаимодействии 1 моль Zn получается 1 моль соли
 при взаимодействии 0,2 моль Znполучается x моль соли
 
4.Решая пропорцию, получаем 
 х =0,2 • 1/1 = 0,2 (моль)
5. Вычисляем массу соли: 
 m(ZnSO4)= 0,2 • 161 = 32,2 (г), т.к. М(ZnSO4) = 161 г/моль.
        
Ответ: 32,2 г соли
Вопрос: Какое химическое количество карбоната кальция нужно разложить, чтобы получить 70 г гашеной извести?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.Составляем уравнения соответствующих реакций:
 СаСО3 = СаО + СО2
 1 моль 1 моль
 СаО + Н2О = Са(ОН)2
 1 моль  1 моль
2.Согласно составленным уравнениям,
 для получения 1 моль Са(ОН)2 нужно разложить 1 моль СаСО3, а для получения 170 г или 170/74=2,3 моль Са(ОН)2 нужно разложить х моль СаСО3, т.к. M(CaOH)2 = 74 г/моль.
3. Решая пропорцию, получаем 
 х = 2,3 • 1/1 = 2,3 (моль)    
Ответ: 2,3 моль.
Вопрос: Сколько т карбоната кальция СаСО3 потребуется, чтобы при разложении получилось 224 т оксида кальция?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Составляем уравнение химической реакции:
 CaCO3 = CaO + CO2
 1 тмоль 1 тмоль
 
2. Вычисляем химическое количество полученного оксида кальция:
 n(CaO) = 224/56= 4 (тмоль),
 где M(CaO) = 56 т/тмоль.
 
3. Исходя из уравнения реакции, составляем пропорцию:
 для получения 1 тмоль CaO необходимо 1 тмольCaCO3
 для получения 4 тмоль CaO необходимо х тмольCaCO3.  
 
4. Решая пропорцию, получаем х =4 • 1/1 = 4 (тмоль).
 
5. Вычисляем массу 4 тмоль CaCO3:
 т.к. M(CaCO3)=100 т/тмоль, то m(CaCO3)=100 • 4 = 400 (т).
Ответ: 400 т карбоната кальция.
Вопрос: Смесь порошков оксида магния и магния массой 0,02 кг обработали избытком раствора серной кислоты. При этом выделился водород массой 1 г. Рассчитайте массовую долю магния в смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. В данной смеси только магний взаимодействует с серной кислотой с выделением водорода, поэтому составляем одно уравнение реакции:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
1 моль    1 моль
2. Вычисляем химическое количество выделившегося водорода: 
 n(H2) = 1/2 = 0,5 (моль), где М(H2) = 2 г/моль.
3. Составляем пропорцию:
 при взаимодействии 1 моль Mg выделяется 1 моль Н2
 при взаимодействии х моль Mg выделяется 0,5 моль Н2    
4. Решая пропорцию, вычисляем химическое количество и массу магния:
 х = 0,5•1/1= 0,5 (моль). Т.к. M(Mg) = 24 г/моль, тоm(Mg) = 24•0,5 = 12 (г).
5. Вычисляем массовую долю магния в смеси: ?(Mg) = 12/20= 0,6 или 60%
Ответ: 60% магния
Вопрос: Смесь меди с железом обработали соляной кислотой массой 0,15 кг. При этом выделился 1 моль газа. Твердый остаток какого вещества составил по массе 0,0044 кг? Определите массовую долю металлов в смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Поскольку медь с растворами кислот в реакцию не вступает, то составляем уравнение реакции только с железом, помня о том, что в реакции с соляной кислотой образуется хлорид железа(II):
 Fe + 2HCI = FeCI2 + Н2
 1 моль 2 моль 1 моль
2. Из уравнения реакции и условия задачи следует, что в реакцию вступил 1 моль железа или
 m(Fe) = 56•1 = 56 (г), где М(Fe) = 56 г/моль.
3. Вычисляем химическое количество соляной кислоты, вступившей в реакцию:
 n(HCl)= 150/36,5= 4 (моль), т. к. М(НСI) = 36,5 г/моль.
 Отсюда делаем вывод о том, что кислота в избытке, следовательно, железо прореагировало полностью и твердым остатком является медь.
4. Вычисляем массу смеси:
 m(смеси) = 4,4 + 56 = 60,4 (г).
5. Вычисляем массовую долю металлов в смеси:
w (Fe) = 56/60,4 =0,927 или 92,7 %
w (Cu) = 100 – 92,7 = 7,3 (%) 
 
Ответ: 92,7% железа, 7,3% меди
Вопрос: Сколько г 20% серной кислоты пойдет на нейтрализацию раствора, содержащего 0,5 моль гидроксида бария?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Записываем уравнение реакции нейтрализации:
 Ва(ОН)2 + Н2SО4 = ВаSО4 + 2Н2О
 1 моль 1 моль
2.Исходя из уравнения, составляем пропорцию:
на нейтрализацию 1 моль Ва(ОН)2 необходим 1 моль Н2SО4
на нейтрализацию 0,5 моль Ва(ОН)2 необходимо х моль Н2SО4
3. Решая пропорцию, получаем, что
 х = 0,5•1/1= 0,5 (моль)
4. Вычисляем массу серной кислоты:
 m(H2SO4)=98 • 0,5 = 49 (г), т. к. М(H2SO4) = 98 г/моль
5. Вычисляем массу 20% раствора серной кислоты:
 m(р–ра) = 49 • 100/20 = 245 (г).
         
Ответ: 245 г серной кислоты
Вопрос: Одинаковые ли массы кислорода можно получить при разложении 1 моль оксида ртути(I) и 1 моль оксида серебра?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Записываем уравнения реакций:
 2Hg2O = 4Hg + O2
 2 моль  1 моль 
 2 Ag2O = 4 Ag + O2
 2 моль  1 моль
2. Из уравнений реакций видно, что в результате разложения 2 моль оксидов выделяется по 1 моль кислорода. Поскольку химические количества кислорода равны, следовательно, и массы кислорода, полученного в каждой реакции, будут равны. 
 
Ответ: да, одинаковые
Вопрос: Хватит ли 20 г кислорода для сжигания 10 г серы?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Вычисляем химическое количество серы и кислорода, данных в условии задачи:
 n(S) = 10/32 = 0,3 (моль), n(O2) = 20/32 = 0,6 (моль).
2. Исходя из уравнения реакции видно, что для того, чтобы вещества прореагировали полностью, необходимо 0,3 моль кислорода, следовательно, хватит.
Ответ: хватит
Вопрос: Какая масса серной кислоты с массовой долей кислоты 20% и цинка потребуется для получения 16,1 г сульфата цинка?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Составляем уравнение реакции:
 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
 1моль 1моль 1моль
2. Вычисляем химическое количество сульфата цинка:
М(ZnSO4) = 161 г/моль, n(ZnSO4) = 16,1/161 = 0,1 (моль).
3.Вычисляем массу цинка, необходимого для реакции: исходя из уравнения реакции,
для получения 
1 моль сульфата цинка необходим 1 моль цинка,
а для получения 0,1 моль сульфата цинка необходимо взять 0,1 моль цинка, т.к. М(Zn) = 65 г/моль,
то m(Zn) = 0,1 • 65 = 6,5(г).
 4. Вычисляем массу серной кислоты. Согласно уравнению реакции, химическое количество серной кислоты, необходимой дляреакции, будет равно тоже 0,1 моль, 
 М(H2SO4) = 98 г/моль, тогда m (H2SO4) = 0,1 • 98 = 9,8 (г).
5. Вычисляем массу раствора серной кислоты, используя формулы
 w(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра) • 100%, 
 m(р-ра) = m(в-ва)/ w(в-ва) • 100%
 m(р-ра) = 9,8 • 100/20 = 49 (г)
Ответ: 6,5 г цинка, 49 г раствора серной кислоты
Вопрос: Термин «аномия» введен в научный оборот
(*ответ*) Э.Дюркгеймом
 Э.Мейо
 К.Марксом
 М.Вебером
Укажите вклад представителей школы человеческих отношений и психологического направления в социологию организаций
(*ответ*) ввели учет человеческого фактора, поведения членов организации
(*ответ*) выделили неформальную структуру организации
(*ответ*) существенно обогатили теории мотивации
 установили, что конкретный набор обстоятельств влияет на организацию в данное конкретное время
Укажите имена исследователей, первыми попытавшихся создать общую теорию систем
(*ответ*) А.А.Богданов
(*ответ*) Л. Фон Берталанфи
 Б.Малиновский
 Д.Истон
 Т.Парсонс
Укажите имена, с которыми связывается школа научного управления
(*ответ*) Ф.Тейлор
(*ответ*) А.Файоль
 Э.Мейо
 А.А.Богданов
Укажите ключевые признаки команды
(*ответ*) сотрудничество
(*ответ*) разнообразие задач
(*ответ*) ответственность за всю работу в целом и ее анализ
 единство
 производительность
Укажите методы группового принятия решений, резко повышающих объективность и обоснованность этого процесса
(*ответ*) мозговая атака
(*ответ*) метод номинальной группы
(*ответ*) метод Дельфи
 метод наблюдения
 логический метод
Укажите наиболее существенные черты формальной группы
(*ответ*) наличие поставленной высшим руководством организации перед группой задачи
(*ответ*) формально закрепленная, максимально стандартизированная система поведенческих норм, санкций, ролевых требований
 члены социальной группы ориентированы на первичные групповые отношения
 смена неформального лидера в зависимости от ситуации
Укажите недостатки бюрократической организационной структуры
(*ответ*) преувеличение значимости стандартизированных правил, процедур и норм
(*ответ*) утрата гибкости поведения
(*ответ*) неадекватность реакции на потребности клиентов и общественности
 конфликты между функциональными областями
 отсутствие фиксированной схемы управления с устойчивыми связями между структурными подразделениями
Укажите недостатки, свойственные школе человеческих отношений и психологическому направлению в социологии организаций
(*ответ*) преувеличивали влияние психологического фактора
(*ответ*) не приминали во внимание особенности корпоративной культуры
(*ответ*) не оставляли руководителю возможности для принятия жесткого организационного решения, если того требовала ситуация
 рассматривали организацию как открытую систему
 связывали психологический фактор с системой других факторов (социальных, технологических, структурных и т.д.)
Укажите основные недостатки первых разработок в области теории организаций
(*ответ*) отсутствие связей между отдельными компонентами организаций
(*ответ*) невозможность ориентации на инновации
(*ответ*) полное невнимание к человеческому фактору
 преувеличивали влияние психологического фактора
 не приминали во внимание особенности корпоративной культуры
 не оставляли руководителю возможности для принятия жесткого организационного решения, если того требовала ситуация
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Сколько г меди образуется при восстановлении 8 г оксида водородом, если выход реакции составил 82% от теоретического?
Категория: школьный раздел
Ответы:
CuO + H2   Cu + H2O
 
1.      Рассчитаем теоретический выход меди по уравнению реакции: 80 г (1 моль) CuO при восстановлении может образовать 64 г (1 моль) Cu; 8 г CuO при восстановлении может образовать Х г Cu
 
2.      Определим, сколько граммов меди образуется при 82% выходе продукта:
 
6,4 г –– 100% выход (теоретический)
Х г –– 82%
X = (8 • 82) / 100 = 5,25 г
Вопрос: Определите выход реакции получения вольфрама методом алюминотермии, если из 33,14 г концентрата руды, содержащей WO3 и невосстанавливающиеся примеси (массовая доля примесей 0,3) было получено 12,72 г металла?
Категория: школьный раздел
Ответы:
a)     Определим массу (г) WO3 в 33,14 г концентрата руды
w(WO3)= 1,0 - 0,3 = 0,7
m(WO3) = w(WO3) • mруды = 0,7 • 33,14 = 23,2 г
 
b)     Определим теоретический выход вольфрама в результате восстановления 23,2 г WO3 порошком алюминия.
 WO3 + 2Al   Al2O3 + W
 При восстановлении 232 г (1 г-моль) WO3 образуется 187 г (1 г-моль) W, а из 23,2 г WO3 –– Х г W
 X = (23,2 • 187) / 232 = 18,7 г  W
 
c)      Рассчитаем практический выход вольфрама
18,7 г  W –– 100%
12,72 г  W –– Y%
Y = (12,72 • 100) / 18,7 = 68%
Вопрос: Сколько граммов осадка сульфата бария образуется при слиянии растворов, содержащих  20,8 г  хлорида бария и 8,0 г сульфата натрия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
BaCl2 + Na2SO4   BaSO4  + 2NaCl
 
Расчет количества продукта реакции ведут по исходному веществу, взятому в недостатке.
 
1.      Предварительно определяют, какое из двух исходных веществ находится в недостатке.
Обозначим количество г Na2SO4  –– X.
208 г (1моль) BaCl2 реагирует с 132 г (1 моль) Na2SO4; 20,8 г –– с Х г
 
X = (20,8  • 132) / 208 = 13,2 г Na2SO4
 
Мы установили, что на реакцию с 20,8 г BaCl2 затратится 13,2 г Na2SO4, а дано 18,0 г Таким образом, сульфат натрия взят в реакцию в избытке и дальнейшие вычисления следует вести по BaCl2, взятому в недостатке.
 
2.      Определяем количество граммов выпавшего осадка BaSO4. 208 г (1 моль) BaCl2 образует 233 г (1 моль) BaSO4; 20,8 г –– Y г
 
Y = (233 • 20,8) / 208 = 23,3 г
Вопрос: Какой объем водорода при н.у. выделится при растворении 4,8 г магния в избытке соляной кислоты?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mg + 2HCl   MgCl2 + H2
При растворении 24 г (1 моль) магния в HCl выделилось 22,4 л (1 моль) водорода; при растворении 4,8 г магния –– Х л водорода.
X = (4,8 • 22,4) / 24 = 4,48 л водорода
Вопрос: 3,17 г хлора занимают объем равный 1 л (при н.у.). Вычислите по этим данным молекулярную массу хлора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Находим массу 22,4 л хлора
1 л––3,17 г  хлора
22,4 л–– Х г  хлора
X = 3,17 • 22,4 = 71 г
Следовательно, молекулярная масса хлора - 71.
Объединенный газовый закон - объединение трех независимых частных газовых законов: Гей-Люссака, Шарля, Бойля-Мариотта, уравнение, которое можно записать так:
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
И наоборот, из объединенного газового закона
при P = const (P1 = P2) можно получить
V1 / T1 = V2 / T2
(закон Гей-Люссака);
при Т= const (T1 = T2):
P1V1 = P2V2
(закон Бойля-Мариотта);
при V = const
P1 / T1 = P2 / T2
(закон Шарля).
Вопрос: Какой объем займет при температуре 17°C и давлении 250 кПа оксид углерода (II) массой 84 г?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Количество моль CO равно:
n(CO) = m(CO) / M(CO) = 84 / 28 = 3 моль
Объем CO при н.у. составляет
3 • 22,4 л = 67,2 л
Изобъединенного газового закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:
 (P • V) / T = (P0 • V0) / T2
Следует
V(CO) = (P0 • T • V0) / (P • T0) = (101,3 • (273 + 17) • 67,2) / (250 • 273) = 28,93 л

Дано:

m = 84 грамма (или 0,084 кг) - масса оксида углерода (II);
T = 17 °C - температура;
P = 250 КПа - давление.

Найти:

V - объем оксида углерода (II).

Решение:

Для решения задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:
P*V = n*R*T,
где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Количество вещества оксида углерода (II), выраженное в молях, можно найти из формулы:
n = m / M,
где M - молярная масса оксида углерода (II):
M = 44 г/моль.

Молярная масса М (в кг/моль) равна массе вещества (в кг) деленной на его количество вещества (в моль):
М = m / n.

Тогда количество вещества оксида углерода:
n = 0.084 / 44 = 0,00195 моль.

Подставляем значения в уравнение состояния:
250 000 Па * V = 0,00195 * 8,31 Дж/(моль*К) * 17 К = 3045 Дж.

Откуда объем V равен:
V = 3045 / 250 000 = 0,122 литра или 122 мл.

Ответ: при температуре 17 градусов Цельсия и давлении 250 тысяч паскалей объем оксида углерода массой 84 грамм составляет 122 миллилитра.
Вопрос: Плотность некоторого газообразного вещества по водороду равна 17. Чему равна его плотность по воздуху (Мср.=29).
Категория: школьный раздел
Ответы:
DH2 = Mв-ва / MH2 = Мв-ва / 2
Мв-ва= 2DH2 = 34
Dвозд = Mв-ва / Mвозд. ср = 34 / 29 = 1,17
Вопрос: Определите плотность по воздуху смеси азота, аргона и углекислого газа, если массовые доли компонентов составляли 15, 50 и 35% соответственно.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Dсмеси(по воздуху) = Mсмеси / Mвозд. = Мсмеси / 29
Mсмеси = (15 • 28 + 50 • 40 + 35 • 44) / 100 = (420 + 2000 + 1540) / 100 = 39,6
Dсмеси(по воздуху) = Mсмеси / 29 = 39,6 / 29 = 1,37
Вопрос: Баллон вмещает 0,5 кг сжатого водорода. Какой объем  займет такое количество водорода? Условия  нормальные.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Вычисляем химическое количество  водорода,   содержащееся в баллоне:
 n(Н2) = 500/2 = 250 (моль),     где М(Н2) = 2 г/моль.
2.Так как при нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем 22,4  дм3, то
 V = Vm • n,   V(H2) = 22,4 * 250 = 5600 (дм3)
Ответ: 5600 дм3
Вопрос: Каков состав (в %) алюминиево-медного сплава, если при обработке 1 г его избытком соляной кислоты выделилось 1,18 л  водорода?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.Так как в реакцию с кислотой вступит только алюминий, то записываем уравнение: 
2А1 + 6НС1 = 2А1С13  + 3H2
2моль                               3 моль
2.Вычисляем  химическое количество  водорода:
n (Н2) = 1.18/22.4= 0,05 (моль)
3.По уравнению реакции вычисляем массу алюминия,  содержащегося в сплаве:
3 моль водорода выделится, если прореагирует 2 моль алюминия
0,05 моль водорода выделится, если прореагирует x моль алюминия
 х =  0.05•2/3 = 0,033 (моль),
 m(Al) = 0,035•27 =  0,9 (г), где М(Аl) = 27 г/моль                     
5. Вычисляем  массовую долю алюминия в сплаве:
 w(Аl) = m(Al) /m(сплава),  w (А1) = 0,9/1= 0,9   или 90%.
Тогда массовая доля меди в сплаве 10%
Ответ: 90% алюминия, 10% меди
Вопрос: Определить относительную плотность: а) кислорода по воздуху, б) углекислого газа по водороду.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Находим относительную плотность кислорода по воздуху:
   Dвозд(О2) = M(О2)/M(возд.) = 32/29= 1,1.
2.Определяем относительную плотность углекислого газа по  водороду
   DН2(СО2) = M(СО2)/M(Н2) = 44/2 = 22.  
Ответ: 1,1; 22
Вопрос: Определите объем смеси газов, состоящей из 0,5 моль кислорода, 0,5 моль водорода  и 0,5 моль углекислого газа.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Находим химическое количество смеси газов:
    n(смеси) = 0,5  + 0,5  + 0,5  = 1,5(моль).
2. Вычисляем объем смеси газов:
V(смеси) = 22,4 •  1,5  = 33,6(дм3 ).
Ответ: 33,6 дм3 смеси
Вопрос: Рассчитайте объем углекислого газа, который получится при сжигании 11,2 м3 метана СН4
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Записываем уравнение химической реакции горения метана:
  CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
    1 моль         1 моль
    1 м3               1 м3
2.     Для вычисления объема углекислого газа составляем и решаем пропорцию:
при сжигании 1 м3 СН4 получится 1 м3 СО2
при сжигании 11,2 м3 СН4 получится х м3 СО2
      х = 11,2•1/1= 11,2 (м3) 
     
Ответ: 11,2 м3  углекислого газа
Вопрос: Стальной баллон для хранения сжатых газов наполнили жидким кислородом массой 8 кг.   Какой объем займет кислород в газообразном состоянии (н.у.) ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Вычисляем химическое количество жидкого кислорода:
    n(O2) = 8000/32 = 250 (моль).
2. Вычисляем объем газообразного кислорода:
    V(O2) = 22, 4 • 250  = 5600 дм3. 
Ответ: 5600 дм3
Вопрос: Вычислите массу воздуха объемом 1 м3 (н.у.), если в нем 78 объемных долей азота, 21 - кислорода, 1 - аргона (не считая других газов).
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Исходя из условия задачи, объемы газов в воздухе соответственно равны:
    V(N2) =  1 • 0,78 = 0,78 м3;
    V(О2) = 1 • 0,21 = 0,21 м3,
    V(Аr) = 1 • 0,01 = 0,01 м3.
2. Вычисляем химическое количество каждого газа:
    n(N2) = 0,78/22,4•10-3= 34,8 (моль),
    n(О2) = 0,21/22,4•10-3= 9,4 (моль),
    n(Аr) = 0,01/22,4•10-3= 0,45 (моль).
3. Вычисляем массы газов:
    m(N2) = 34,8 • 28  = 974(г),
    m(О2) = 9,4 • 32 = 30(г),
    m(Аr) =  0,45 • 40  = 18(г).
4. Вычисляем массу воздуха:
     m(воздуха) = 974 + 301 + 18 = 1293 (г) или 1,293 кг.
 Ответ: 1,293 кг воздуха
Вопрос: При поджигании в эвдиометре смеси кислорода и водорода объемом 0,1 м3 объем смеси уменьшился на 0,09 м3. Какие объемы водорода и кислорода были в исходной смеси, если оставшийся газ горит (н.у.)
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Записываем уравнение реакции:
2Н2   +   О2   =   2Н2О
2 моль    1моль    2моль
2.     Определяем объемы газов, вступивших в реакцию.
Объем   газовой смеси сократился за счет образования жидкой воды, поэтому объем газов, вступивших в реакцию, равен 0,09 м3.
Т.к. газы  вступают в реакцию в отношении 2:1, то из 0,09 м3 две части
приходятся на водород, а одна –  на кислород. Следовательно, в реакцию
вступило 0,06 м3 водорода и 0,03 м3 кислорода.
3. Вычисляем объемы газов в исходной смеси.
Т.к. оставшийся газ горит, то это водород – 0,01 м3. 
V(Н2) = 0,01 + 0,06 = 0,07 (м3) или 70 л,
V(О2) = 0,1 – 0,07 = 0,03 (м3) или 30 л. 
Ответ: 70 л водорода, 30 л кислорода