nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: 10. избирательное объединение обязано представить в ЦИК
 (*ответ к тесту*) два финансовых отчета
 четыре финансовых отчета
 три финансовых отчета
 один финансовый отчет
11. избирательные правоотношения характеризуются тем, что
 (*ответ к тесту*) они обладают всеми свойствами, присущими любому правоотношению, но вместе с тем имеют и свои 
отличительные признаки
 нет, они имеют присущие только им свойства и признаки
 они обладают всеми свойствами присущими любому правоотношению
12. источниками избирательного права являются
 (*ответ к тесту*) федеральный Конституционный закон «О референдуме РФ»
 федеральный Конституционный закон «О судебной системе РФ»
 судебный прецедент
 обычай делового оборота
 таможенный кодекс РФ
 ГК РФ
13. к непропорциональных избирательным системам не относится
 система преференцированного голосования
 система единственного непередаваемого голоса
 система ограниченного голосования
 система кумулятивного голосования
 (*ответ к тесту*) система единственного передаваемого голоса
14. Какие из мер могут быть применены в рамках конституционной ответственности по факту нарушения избирательного законодательства РФ
 лишения избирательных прав
 поражение в правах
 ограничение избирательных прав
 отказ в регистрации кандидата
 запрет работать на определенных выборных должностях, в т.ч. и в избирательных комиссиях
 (*ответ к тесту*) снятия с регистрации кандидата в депутаты
Категория: юридические
Ответы:
Тест прошел проверку
Правильные вопросы выделены по тесту
Ставим плюс 1 голос к ответу)
Вопрос: Превращение:
Mg → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgCl2 → Mg(NO3)2 можно осуществить последовательностью:
а) оксид серы (VI), NaOH, HCl, HNO3;
б) H2SO4, KOH, HCl, AgNO3;
в) H2S, H2O, HCl, AgNO3;
г) H2SO4, Fe(OH)3, NaCl, AgNO3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
б) H2SO4, KOH, HCl, AgNO3;
Вопрос: В превращении Fe(OH)3 → X → Fe(OH)3,
Х – это:
а) Fe; б) Fe2O3; в) FeCl3; г) FePO4.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - в) FeCl3
Вопрос: Запишите уравнения реакций CuSO4 → X → Cu(NO3)2 так, чтобы:
– обе реакции были окислительно-восстановительными;
– обе реакции шли без изменения степеней окисления;
 – одна из реакций была окислительно-восстановительной.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Cu+2SO4 + Zn = Zn SO4 + Cu0;
 Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O.
 2) CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2;
 Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O.
3) 2CuSO4 -> 2SO2 + 2CuO+ O2 ;
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O.
Вопрос: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: AlCl3 —> Al(ОН)3 —> Al2O3 —> Al2 (SO4)3
Укажите типы химических реакций. 
Для первого уравнения запишите реакцию в ионном виде.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1)    AlCl3 +3 NaOH= Al(ОН)3 +3NaCl 
2)    2Al(ОН)3 = Al2O3 +3H2O  
3)    Al2O3+3H2SO4= Al2 (SO4)3 +3H2O 
4)    Обмена, разложения, обмена  
5)    Al3+ +3 OH - = Al(ОН)3
Вопрос: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 
Fe2O3 —> FeCl3 —> Fe(OH)3—> Fe(NO3)3. 
Укажите типы химических реакций. 
Для третьего уравнения запишите реакцию в ионном виде.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe2O3 —> FeCl3 —> Fe(OH)3—> Fe(NO3)3.
1)    Fe2O3 +3HCl= FeCl3 +3 H2O 
2)    FeCl3 +3NaOH= Fe(OH)3 + 3NaCl 
3)    Fe(OH)3 +3HNO3= Fe(NO3)3+3H2O  
4)    Обмена, обмена, обмена  
5)    Fe(OH)3 +3H += Fe 3+ +3H2O
Вопрос: Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 490 г 20%-ного раствора серной кислоты с достаточным количеством хлорида бария .
Категория: школьный раздел
Ответы:
H2SO4+ BaCl2.= BaSO4 ↓ + 2HCl   
1)    m(H2SO4 ) =490*0,2=98г 
2)    n(H2SO4 )=98/98=1 моль 
3)    n(BaSO4)= n(H2SO4)= 1 моль 
4)    m(BaSO4)= 0, 4*233=233 (г)
Вопрос: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
 Li2O —> LiOH —> LiCl—> Li3PO4. 
Укажите типы химических реакций. Для третьего уравнения запишите реакцию в ионном виде.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Li2O —> LiOH —> LiCl—> Li3PO4.
1)    Li2O + H2O = 2LiOH  
2)    LiOH +HCl= LiCl +H2O  
3)    3LiCl+H3PO4= Li3PO4+3 HCl 
4)    Соединения, обмена, обмена 
5)    3Li ++ PO4 3- = Li3PO4
Вопрос: Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 365 г 20%-ного раствора соляной кислоты с раствором нитрата серебра .
Категория: школьный раздел
Ответы:
HCl+ AgNO3.= H NO3.+ AgCl ↓   
5)    m(HCl )=365*0,2=73г 
6)    n(HCl )=73/36,5=2 моль 
7)    n(AgCl )= n(HCl)= 2 моль 
8)    m(AgCl )= 2*143,5=287(г)
Вопрос: Катионы 6-ой аналитической группы Cu2+, Hg2+Co2+Ni2+
Общая характеристика катионов  шестой аналитической группы
Категория: школьный раздел
Ответы:
Катионы 6-ой ан.группы осаждаются растворами гидроксида аммония, образуя осадки гидроксидов и основных солей. Осадки гидроксидов и основных солей растворяются в избытке раствора гидроксида аммония, образуя комплексные соли. Это свойство отличает катионы 6-ой группы. 
При взаимодействии катионов 6-ой гр. с едкими щелочами в осадок выпадают их гидроксиды или основные соли, растворимые в кислотах и нерастворимые в щелочах.
Сероводород осаждает сульфиды катионов 6-группы – образуется осадок черного цвета. Сульфиды растворимы в минеральных кислотах. Карбонаты щелочных металлов осаждают карбонаты или основные карбонаты катионов 6-ой гр, растворимые в кислотах. Фосфаты осаждаются при взаимодействии с гидрофосфатом натрия и растворимы в кислотах. Катионы меди, кобальта и никеля в растворах окрашены соответственно в зеленый или синий, розовый и зеленый цвет.
Вопрос: Внутренний конфликт, который представляет собой несовместимость, столкновение противоречий личности, - это
(*ответ*) психологический конфликт
 акцентуация характера
 депрессивный синдром
 девиантное поведение
Внутренний конфликт, который представляет собой несовместимость, столкновение противоречий личности, - это _ конфликт
(*ответ*) психологический
Внутренняя позиция школьника, возникающая на рубеже дошкольного и младшего школьного возраста, позволяет ребенку включиться в учебный процесс в качестве субъекта деятельности, что выражается в _ поведении ученика
(*ответ*) произвольном
Внутренняя установка консультируемого на ожидаемую помощь психолога – это эффект
(*ответ*) обращения
 возвращения
 посещения
 ощущения
Возрастной кризис, симптомами которого являются строптивость, упрямство, негативизм, обесценивание взрослых, отрицательное отношение к требованиям, выполнявшимся ранее, - это кризис
(*ответ*) независимости
 зависимости
 профессии
 семьи
Возрастной кризис, симптомами которого являются чрезмерное послушание, зависимость от старших или сильных, регресс к старым интересам, вкусам, формам поведения, - это кризис
(*ответ*) зависимости
 независимости
 профессии
 семьи
Возрастной период, охватывающий девушек в возрасте 11-16 лет и юношей в возрасте 13-18 лет, называется
(*ответ*) пубертатным
 пренатальным
 постнатальным
 полуфабрикатным
Вопросы, которые в наибольшей мере маскируют преследуемую психологом цель, называются
(*ответ*) проективными
 прямыми
 открытыми
 закрытыми
Вопросы, непосредственно направленные на выяснение исследуемого предмета, называются
(*ответ*) прямыми
 открытыми
 закрытыми
 косвенными
Вопросы, предоставляющие респонденту возможность самостоятельно выстроить свой ответ, называются
(*ответ*) открытыми
 закрытыми
 прямыми
 косвенными
Время ускорения физического развития и полового созревания, характеризующееся важными изменениями в организме подростка, в том числе появлением вторичных половых признаков, называется _ периодом
(*ответ*) пубертатным
Выделяют различные типы _ семей: собственно негармоничная деструктогенная, распадающаяся и распавшаяся, ригидная псевдосолидарная семья, «семья – театр» и др.
(*ответ*) дисгармоничных
Говорить на языке партнера, проявлять уважение к партнеру, демонстрировать общность, проявлять интерес к проблемам партнера, использовать специальные техники общения, не расширять зону конфликта – таковы основные _ общения
(*ответ*) правила
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Применение в медицине и фармации солей катионов 6-ой аналитической группы
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сульфат меди применяют внутрь в растворах как рвотное средство и при отравлении фосфором, наружно – как прижигающее и вяжущее средство в виде растворов и палочек. В малых дозах растворы применяют для лечения анемий. Цитрат меди назначают в виде мазей при глазных заболеваниях (трихоме, конъюнктивите). Дихлорид ртути или сулема, обладает выраженными антибактериальными свойствами и применяется для дезинфекции белья, одежды, стен и при лечении кожных заболеваний. Оксицианид ртути используется в растворах для промывания при лечении ряда глазных и урологических заболеваний. Дийодид ртути иногда применяют в виде микстур для лечения сифилиса. Хлорид меркураммония используют для приготовления антисептических и противовоспалительных мазей.
Кобальт в виде комплексных соединений назначается для лечения заболеваний системы крови – анемий, для улучшения синтеза гемоглобина и усвоения железа.
Вопрос: Действие группового реактива. Катионы 6-ой аналитической группы Cu2+, Hg2+Co2+Ni2+
Категория: школьный раздел
Ответы:
Групповым реактивом на катионы 6-ой группы является раствор гидроксида аммония. При взаимодействии эквивалентных количеств гидроксида аммония с солями катионов образуются осадки различного состава:
2CuSO4+2NH4OH→(CuOH)2SO4↓+(NH4)2SO4
CdCl2+2NH4OH→Cd(OH)2↓+NH4Cl
HgCl2+2NH4OH→[HgNH2]Cl↓+NH4Cl+2H2O
NiCl2+NH4OH→NiOHCl↓+NH4Cl
CoCl2+NH4OH→CoOHCl↓+NH4Cl
При добавлении избытка гидроксида аммония осадки растворяются с образованием комплексных солей:
Cu(OH)2SO4+6NH4OH+(NH4)2SO4→ 2 [Cu(NH3)6]SO4+8H2O
Cd(OH)2+2NH4OH+2NH4Cl→ [Cd(NH3)4]Cl2+4H2O
[HgNH2]Cl+2NH4OH+NH4Cl→[Hg(NH3)4]Cl2+2H2O
NiOHCl+5NH4OH+NH4Cl→[Ni(NH3)6]Cl2+6H2O
CoOHCl+5NH4OH+NH4Cl→[Co(NH3)6]Cl2+6H2O
Хлорид гексаамин кобальту (2) под действием кислорода воздуха постепенно переходит в в хлорид хлорпентаминокобальта (3), обладающий вишнево-красной окраской. Эта реакция проходит мгновенно в присутствии пероксида водорода.
В присутствии щелочей KOH, натрия катионы 6-ой группы образуют гидроксиды, за исключением ртути (2), образующей оксид ртути:
HgCl2+2KOH→HgO↓+2KCl+H2O
и кобальта, образующего основные соли. В избытке щелочей гидроксиды не растворяются.
Вопрос: Реакции катионов меди Cu2+
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Реакция с раствором гидроксида аммония является специфичной реакцией благодаря образованию иона тетрааминамеди (2), обладающего характерной синей окраской. Реакцией с раствором гидроксида аммония катион меди можно открыть в присутствии других катионов.
2.    Реакция с тиосульфатом натрия:
А) при эквивалентных соотношениях:
CuSO4+Na2S2O3→CuS2O3+Na2SO4
CuS2O3+H2O→CuS↓+H2SO4
Б) При избытке реактива:
2CuSO4+4Na2S2O3→3Na2SO4+Na2S4O6+Cu2S↓+S↓+SO2↑
В кислой среде при нагревании с избытком тиосульфата натрия соли меди(2) образуют осадок сульфида меди(1) и серы темно-бурого цвета. Реакция позволяет отделить мель(2) от ртути(2), сульфид которой нерастворим в азотной кислоте в отличие от сульфида меди.
3.    Реакция восстановления:
Cu2++Zn→Cu↓+Zn2+
Металлы (железо, цинк, алюминий) способны восстанавливать медь(2) до элементарной меди. При нанесении на металлическую пластинку подкисленного серной или соляной кисотой раствора соли меди на пластинке образуется красноватое пятно меди.
4.    Реакция с гексациано(2) ферратом калия:
CuSO4+K4[Fe(CN)6]→Cu2[Fe(CN)6]↓+ 2K2SO4
Образуется красно-бурый осадок гексациано(2) феррата меди, нерастворимый в разбавленных кислотах. В гидроксиде аммония осадок растворяется с образованием гидроксида тетраамина меди (2):
Cu2[Fe(CN)6]+12NH4OH→(NH4)4[Fe(CN)6]+2 [Cu(NH3)4](OH)2+8H2O
5.    Реакция окрашивания пламени. Пламя газовой горелки окрашивается солями меди (2) в зеленый цвет.
Вопрос: Реакции катионов ртути (2)
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Реакция с йодидом калия:
Hg(NO3)2+2KI→HgI2↓+2KNO3
HgI2+2KI→K2[HgI4]
Образуется ярко-красный осадок дийодида ртути, растворимый в избытке реактива с образованием бесцветного комплексного соединения. Реакция проходит в слабокислой среде. Проведению реакции мешают катионы серебра и свинца (2)
2.    Реакция восстановления
Восстановители (хлорид олова (2), медь и др.) восстанавливают ртуть (2+) до ртути (1+), затем до ртути.
SnCl2+2HgCl2→ Hg2Cl2↓+SnCl4
Hg2Cl2+ SnCl2→2Hg↓+ SnCl4
В растворах или на фильтровальной бумаге при взаимодействии солей ртути с дихлоридо м олова образуется черный осадок металлической ртути:
Cu+HgCl2→2Hg↓+ CuCl2
Если поместить на медную пластинку каплю раствора соли ртути(2), то на пластинке через 4-5 мин. Образуется черное пятно металлической ртути. Если потереть пятно,появляется блестящий налет амальгамы меди. Проведению реакции мешают серебро, висмут, ртуть (1), сурьма.
3.    Реакция с дифенилкарбазидом:
В среде разбавленной азотной кислоты образуется фиолетовый или синий осадок к.с. – дифенилкарбазида ртути. Реакция специфична для катиона ртути (2). Проведению реакции мешают хроматы и молибдаты.
Вопрос: Реакции катионов кобальта Co2+
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Реакция с роданидом аммония
CoCl2+4NH4SCN→(NH4)2[Co(SCN)4]+2NH4Cl
Реакцию проводят в присутствии амилового спирта. Образуется к.с. сине – голубого цвета – тетрародано (2)кобальтат аммония, переходящее в слой амилового спирта. Проведению реакции мешает присутствие катионов меди (2), железа (3), висмута.
С помощью фильтровальной бумаги катион кобальта можно открыть в присутствии всех катионов. Для этого на бумагу наносят каплю раствора роданида аммония, а затем каплю испытуемого раствора, бумагу выдерживают в парах аммиака и подсушивают над пламенем горелки. В присутствии кобальта переферическая часть пятен приобретает синюю окраску. Иногда для связывания мешающего влияния железа (3) используют добавление NaF.6NaF+FeCl3→Na3[FeF6]+3NaCl
2.    Реакция с тетрародано(2) меркурратом аммония
2(NH4)2[Hg(SCN)4]+CoSO4+ZnSO4→Zn[Hg(SCN)4]*Co[Hg(SCN)4]↓+2(NH4)2SO4
Вопрос: Общая характеристика катионов  пятой аналитической группы Mn2+, Mg2+Fe2+Fe3+Bi3+Sb3+Sb5+
Категория: школьный раздел
Ответы:
Катионы 5-ой группы в отличие от катионов других групп при взаимодействии со щелочами образуют осадки гидроксидов, которые нерастворимы в избытке щелочей и растворе аммиака, но растворяются в кислотах.
Нитраты, хлориды, сульфаты железа марганца и магния хорошо растворимы в воде. Соли сурьмы и висмута при растворении легко подвергаются гидролизу, образуя основные соли. Карбонаты, фосфаты и гидрофосфаты катионов5-ой группы в воде нерастворимы. Сероводород осаждает из нейтральных растворов осадки сульфидов всех катионов 5-ой группы, которые растворяются  в соляной кислоте, за исключением сульфида висмута и сурьмы
Вопрос: Применение в медицине и фармации солей катионов 5-ой аналитической группы Mn2+, Mg2+Fe2+Fe3+Bi3+Sb3+Sb5+
Категория: школьный раздел
Ответы:
Препараты элементарного, 2 и 3-х валентного  железа принимают внутрь для лечения анемий. Наиболее часто применяют восстановленное железо, сульфат железа (2), глицерофосфат железа (3), лактат железа (2), аскорбинат железа (2). Препараты железа назначают  в виде порошков, таблеток, пилюль. Железо в виде ионов 2+ входит в состав гемоглобина крови и ряда ферментов. При анемиях наблюдается снижение количества гемоглобина. Препараты железа в этом случае стимулируют деятельность кроветворных органов и восполняют недостаток железа 2+. Ряд солей железа применяют при анализе лекарств. Из солей марганца в медицине получил перманганат калия, раствор которого используют как антисептик и обеззараживающее средство для промывания ран, полосканий, смазываний, примочек, при язвах, ожогах, различных кожных заболеваниях. Внутрь применяется в растворах при отравлениях для промывания желудка. С помощью перманганата калия проводится анализ многих лекарственных средств. 
Оксид и пероксид магния употребляются как желудочные средства. В состав присыпок входят карбонат гидроксомагния.  Как слабительное и спазмолитическое средство используется сульфат магния.
Нитрат дигидроксо висмута обладает вяжущими антисептическими свойствами и назначается в порошках при заболеваниях жкт , в присыпках и мазях при воспалительных заболеваниях кожи. 
Из соединений сурьмы в медицине применяют органические соединения сурьмы при кожных заболеваниях.
Вопрос: Действие группового реактива. Катионы 5-ой аналитической группы Mn2+, Mg2+Fe2+Fe3+Bi3+Sb3+Sb5+
Категория: школьный раздел
Ответы:
Групповым реактивом являются растворы щелочей, которые осаждают гидроксиды катионов:
FeCl2+2NaOH→ Fe(OH)2↓+2NaCl
FeCl3+3NaOH→ Fe(OH)3↓+3NaCl
MnCl2+2NaOH→ Mn(OH)2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH→ Mg(OH)2↓+2NaCl
BiCl3+3NaOH→ Bi(OH)3↓+3NaCl
SbCl3+2NaOH→ Sb(OH)3↓+3NaCl
H[SbCl6]+ 6NaOH→ SbO(OH)3↓+6NaCl+2H2O
Осадки гидроксида железа (2), марганца (2) на воздухе быстро буреют вследствие окисления кислородом воздуха:

Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3↓
Mn(OH)2+ O2+2H2O→2Mn(OH)4↓
Осадок гидроксида висмута при нагревании желтеет вследствие образования гидроксида оксовисмута
Bi(OH)3→BiOOH↓+H2O
Гидроксид сурьмы в растворе превращается в тригидроксидоксосурьмы(5)
Sb(OH)5→ SbO(OH)3↓+H2O
Растворимость осадков гидроксидов различается для разных катионов 5-ой группы. В воде и щелочах осадки гидроксидов нерастворимы, за исключением свежеосажденного гидроксида сурьмы (3), который растворяется с образованием комплексного соединения тетрагидроксо(3) стибата калия:
Sb(OH)3+KOH→K[Sb(OH)4]
Гидроксид железа (2) несколько растворим в солях аммония, поэтому гидроксидом аммония осаждается не полностью.
Гидроксид магния растворим в солях аммония вследствие того, соли аммония при гидролизе образуют сильную кислоту:
NH4Cl+HOH→NH4OH+HCl
Среда раствора становится кислой и гидроксид магния растворяется, т.к. для начала его осаждения необходимо значение рН>10,4. Кроме того, ион аммония связывает ОН- в малодиссоциированное соединение – гидроксид аммония, вследствие чего нарушается равновесное состояние и осадок растворяется.
Все гидроксиды катионов 5-ой группы растворимы в сильных кислотах, образуя соли:
Fe(OH)3+3HCl→ FeCl3+3H2O
Вопрос: Реакции катионов железа Fe2+ (реакции)
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Реакция с гексациано(3) ферратом калия
3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]→Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl
Образуется синий осадок турибуллиевой сини. Осадок нерастворим в кислотах. Реакция специфична.
2.    Реакция с диметилглиоксимом  
Диметилглиоксим в аммиачной среде образует с железом (2) карминово-красный комплекс – диметилглиоксимат железа.
Вопрос: Реакции катионов железа Fe3+ (реакции)
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Реакция с гексациано(2) ферратом калия:
4FeCl3+3K4[Fe(CN)6]→ Fe4[Fe(CN)6]3↓+ 12KCl
В слабокислой среде образуется темно-синий осадок берлинской лазури. Реакция специфична.
2.    Реакция с роданидом аммония:
FeCl3+NH4SCN→Fe(SCN)3+3NH4Cl
Образуется роданид, имеющий кроваво-красную окраску. Реакция специфична.
Вопрос: Д.Б.Эльконин считал, что _ поведение рождается в коллективной ролевой игре, позволяющей ребенку подняться на более высокую ступень развития, чем игра в одиночку
(*ответ*) произвольное
Деятельность, обусловливающая основные изменения в психических процессах и психологических особенностях личности ребенка, называется _ деятельностью
(*ответ*) ведущей
Деятельность, обусловливающая основные изменения в психических процессах и психологических особенностях личности ребенка, – это
(*ответ*) ведущая деятельность
 возраст
 зона ближайшего развития
 социальная ситуация развития
Диагностика акцентуаций характера осуществляется при помощи патохарактерологического диагностического опросника, который разработал
(*ответ*) А.Е.Личко
 А.Я.Варга
 В.В.Столин
 М.И.Буянов
Дискуссионный диалог – это индивидуальная _ беседа психолога с учеником
(*ответ*) профконсультационная
Инертность, негибкость, косность, тенденция к самоподдержанию - это
(*ответ*) ригидность подростковых эмоций
 тенденция к самоподкреплению
 стратегия преодоления трудностей
 волевое поведение
Инертность, негибкость, косность, тенденция к самоподдержанию – это _ подростковых эмоций
(*ответ*) ригидность
Интегративный комплекс наличных характеристик тех функций и качеств человека, которые прямо или косвенно обусловливают выполнение деятельности, - это _ состояние
(*ответ*) функциональное
Интенсивное и неравномерное развитие и рост организма, которые определяют значительную индивидуальную вариативность темпов развития – временные развития у мальчиков и девочек, акселерация, ретардация, называется _ скачком
(*ответ*) пубертатным
 пренатальным
 постнатальным
 подростковым
Интенсивное и неравномерное развитие и рост организма, которые определяют значительную индивидуальную вариативность темпов развития – временные развития у мальчиков и девочек, акселерация, ретардация, называется _ скачком
(*ответ*) пубертатным
К методу психологической саморегуляции относятся такие техники, как нервно-мышечная _ и сеанс сенсорной репродукции
(*ответ*) релаксация
Кабинет психолога должен быть оборудован
(*ответ*) телефоном
(*ответ*) компьютером
(*ответ*) сейфом
 телевизором
 домофоном
 микрофоном
Карта развития ребенка, содержащая в себе информацию о составе семьи ребенка, условиях жизни, профессиональных занятиях родителей, называется
(*ответ*) социальной
 анамнестической
 диагностической
 коррекционной
Карта развития ребенка, содержащая в себе информацию об особенностях развития ребенка с момента рождения до настоящего момента, называется
(*ответ*) анамнестической
 социальной
 диагностической
 коррекционной
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Реакции катионов марганца Mn2+ (реакции)
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Реакция окисления
При действии окислителей катион окисляется до аниона MnO4, имеющего в растворах характерную малиновую окраску. Для окисления используют несколько окислителей.
А) окисление пероксидсульфатом аммония в кислой среде
2MnSO4+5(NH4)2S2O8+8H2O→2HMnO4+5(NH4)2SO4+7H2SO4
Реакция проводится при нагревании в присутствии катализатора – нитрата серебра, который препятствует превращению сульфата марганца в бурый осадок – H2MnO3. При проведении реакции раствор окрашивается в малиновый цвет.
Б) Окисление катиона диоксидом свинца в присутсвии азотной кислоты:
2MnSO4+5PbO2+6HNO3→2HMnO4+2PbSO4+3Pb(NO3)2+2H2O
Реакцию проводят при нагревании, реакционная смесь окрашивается в малиновый цвет. Реакция специфична и позволяет открывать катион в присутствии всех остальных катионов.
Вопрос: Реакции катионов магния Mg2+ (реакции)
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Реакция с гидрофосфатом натрия
MgSO4+Na2HPO4+NH4OH→MgNH4PO4↓+Na2SO4+H2O
Реакцию проводят в присутствии хлорида аммония, который препятствует образованию аморфного осадкаMg(OH)2 , растворяющегося в присутствии хлорида аммония. В итоге проведения реакции образуется белый кристаллический осадок фосфата магния-аммония.
2.    Реакция с 8-оксихинолином(стр.148) 
В присутсвии аммиака образуется зеленовато-желтый кристаллический осадок оксихинолята магния. Реакция выполняется при нагревании. Реакции мешают катионы других групп, кроме 1 и 2-ой.
3.    Реакция с магнезоном. Магнезон .(п-нитробензол-азорезорцин)способен адсорбироваться на осадке гидроксида магния, меняя при этом красную или красно-фиолетовую окраску на синюю. Осадок гидроксида магния окрашивается в синий цвет. Реакции мешают катионы никеля, кадмия, кобальта, гидроксиды которых также окрашиваются магнезоном.
Вопрос: Реакции катионов висмутаBi3+ (реакции)
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Реакция гидролиза:
BiCl3+2H2O→Bi(OH)2Cl↓+ 2HCl
Bi(OH)2Cl→BiOCl+H2O
Соли висмута легко подвергаются гидролизу. При разведении растворов солей висмута водой образуются соединения оксовисмута(3). Осадок хлорида оксовисмута растворим в минеральных кислотах и нерастворим в винной кислоте.
2.    Реакция с йодидом калия
BiCl3+3KI→BiI3+3KCl
BiI3+KI→K[BiI4]
Сначала образуется черный осадок йодида висмута, который растворим в избытке реактива и образует соль – тетрайодо(3) висмута калия.
3.    Реакция восстановления висмутаBi3+ до металлического висмута
SnCl2+4NaOH→Na2SnO2+2NaCl+2H2O
Bi(NO3)3+3NaOH→Bi(OH)3+3NaNO3
2Bi(OH)3+3Na2SnO2→2Bi+3Na2SnO3+3H2O
В щелочной среде хлорид олова восстанавливает катион висмута до металлического, выпадающего в осадок черного цвета. Проведению реакции мешают катионы серебра и ртути.
Вопрос: Реакции катионов сурьмы Sb3+ (реакции)
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Реакция гидролиза. Соли сурьмы в растворах легко гидролизуют, образуя соли оксосурьмы.
SbCl3+H2O→SbOCl+2HCl
При разведении раствора хлорида сурьмы водой хлорид оксосурьмы выпадает в осадок белого цвета. Реакция гидролиза лучше всего проходит в слабокислой среде (рН=3-4). В присутствии винной кислоты осадок хлорида оксосурьмы не образуется, т.к. происходит его растворение с образованием к.с.:
SbOCl+H2C4H4O6→[SbOHC4H4O6]+HCl
2.    Реакция с тиосульфатом натрия
2SbCl3+Na2S2O3+3H2O→Sb2OS2↓+Na2SO4+6HCl
Образуется красный осадок дисульфида оксида сурьмы. Реакция проходит в кислой среде при нагревании. Реакции мешают катионы висмута, образующие черный осадок, маскирующий окраску дисульфида оксида сурьмы.
3.    Реакция восстановления
В присутствии металлов, стоящих левее сурьмы в ряду напряжений (Zn,Fe,Аl) катион сурьмы восстанавливается до металлической сурьмы
2SbCl3+3Zn→2Sb↓+3ZnCl2
Реакцию проводят на цинковой, железной или алюминиевой пластине в кислой среде. Пластинка чернеет вследствие выделения металлической сурьмы.
4.    Реакция с 8-оксихинолином
С 8-оксихинолином в присутствии йодида калия в сильнокислой среде соли сурьмы (3) образуют желтый осадок
KI+HCl→HI+KCl
Sb(NO3)3+3HI→SbI3+3HNO3
SbI3+HI→H[SbI4]
C9H7ON+H[SbI4]→C9H7ON*H[SbI4]↓
Вопрос: Реакции катионов сурьмы Sb5+ (реакции)
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Реакция гидролиза При разбавлении растворов солей сурьмы (5) водой происходит гидролиз и выделяется белый осадок основных солей сурьмы(5), растворимый в избытке соляной кислоты
H[SbCl6]+2H2O→Sb – Cl ↓+5HCl
2.    Реакция восстановления. Металлы(Zn,Sn,Mg,Fe,Аl) восстанавливают катион сурьмы(5) до металлической: 
SbCl5+5Al→3Sb↓+5AlCl3
Металлическая пластинка чернеет из-за выделения сурьмы.
3.    Реакция с метилвиолетом
В кислой среде метилвиолет образует с соединениями сурьмы осадок фиолетового цвета, имеющий состав
Вопрос: В цепь переменного тока с частотой 1000 Гц включена катушка индуктивностью 0.2 Гн. Найти емкость конденсатора, включенного в цепь, чтобы наблюдался резонанс?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вопрос: Анализ смеси катионов пятой аналитической группы
Категория: школьный раздел
Ответы:
В отдельных пробах анализируемого раствора открывают катионы железа (2) и (3) реакциями с гексациано(3) и (2) ферратом калия. Часть раствора разводят в 5 раз в дистиллированной воде, образовавшийся осадок основных солей сурьмы и висмута отделяют и обрабатывают раствором винной кислоты. Основные соли сурьмы растворяются, в осадке остаются основные соли висмута. В виннокислом растворе открывают ионы сурьмы реакциями с 8-оксихинолином и метилвиолетом. Осадок, содержащий соли висмута растворяют в концентрированной соляной кислоте и в растворе открывают ион висмута реакцией с йодидом калия.
Фильтрат, освобожденный от ионов сурьмы и висмута, обрабатывают раствором едкой щелочи, добавляют пероксид водорода, нагревают и отделяют осадок. Осадок обрабатывают хлоридом аммония для отделения солей магния, которые открывают реакцией с 8-оксихинолином или магнезоном. После отделения магния осадок обрабатывают соляной кислотой и в растворе открывают марганец реакцией с пероксодисульфатом аммония.
Вопрос: Общая характеристика катионов четвертой аналитической группы Al3+, Cr3+Zn2+ As3+As5+Sn2+Sn4+
Категория: школьный раздел
Ответы:
Групповым реагентом на катионы 4-ой группы являются щелочи, при взаимодействии с которыми образуются осадки гидроксидов, растворимые в избытке реактива. Осадки растворяются в избытке реактива, т.к. ионы обладают амфотерными свойствами.
Гидроксиды катионов также растворяются в кислотах, образуя соли катионов с анионами кислот.
Катионы алюминия и цинка в растворах имеют постоянную ст. окисления, остальные переменную и в зависимости от нее проявляют свойства окислителей или восстановителей.
Вопрос: Применение в медицине и фармации солей катионов 4-ой аналитической группы Al3+, Cr3+Zn2+ As3+As5+Sn2+Sn4+
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сульфат цинка применяют как антисептическое и вяжущее средство в виде глазных капель при конъюнктивитах, в виде растворов для смазывания и спринцеваний при заболеваниях горла, мочеполовых путей. Оксид цинка входит в состав присыпок, мазей, паст, используемых для лечения кожных заболеваний, т.к. оказывает вяжущее, подсушивающее и дезинфицирующее действие. Гидроксид алюминия находит применение внутрь при гиперацидных гастритах, язве желудка, двенадцатиперстной кишки – как антацидное средство: при отравлениях – как адсорбирующее средство; как наружное средство в присыпках, обладающее обволакивающими свойствами. Входит в состав препарата «Альмагель», применяемого при заболеваниях жкт. 
Силикат алюминия входит в состав белой глины, применяемой в виде присыпок, паст и мазей.
Квасцы (сульфат калия-алюминия) в растворах применяют наружно, как вяжущее антисептическое  и противовоспалительное средство; в виде карандашей – как кровоосстанавливающее средство и для прижиганий.
Гидроарсенит натрия, арсенит калия и оксид мышьяка (3) применяют при малокровии, истощении, неврастении как общеукрепляющее, тонизирующее средство, стимулирующее кроветворение.
Арсенат натрия применяют в виде инъекций, арсенит калия – внутрь в каплях, оксид мышьяка(3) – внутрь в пилюлях. Оксид мышьяка (3) – используется в зубоврачебной практике как некротизирующее средство. Все препараты мышьяка – ядовиты.
Вопрос: Действие группового реактива катионов четвертой аналитической группы Al3+, Cr3+Zn2+ As3+As5+Sn2+Sn4+
Категория: школьный раздел
Ответы:
Катионы 4-ой ан.группы осаждаются из растворов едкими щелочами, осадки     растворяются в избытке реактива. Едкие щелочи являются  групповыми реагентами на катионы 4-ой ан.группы. При осаждении едкими щелочами образуются осадки гидроксидов катионов 4-ой группы, кроме мышьяка:
AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl
CrCl3+3NaOH→Cr(OH)3↓+3NaCl
ZnCl2+2NaOH→Zn(OH)2↓+2NaCl
SnCl2+2NaOH→Sn(OH)2↓+2NaCl
SnCl4+4NaOH+2H2O→H2[Sn(OH)6]↓+6NaCl
H2[Sn(OH)6]→Sn(OH)4↓+2H2O
Осадки гидроксидов проявляют амфотерные свойства и растворяются в избытке щелочи, образуя соли соответствующих кислот:

Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O
Cr(OH)3+NaOH→NaCrO2+2H2O
Zn(OH)2+2NaOH→Na2ZnO2+2H2O
Sn(OH)2+2NaOH→Na2SnO2+2H2O
H2[Sn(OH)6]+2KOH→K2[Sn(OH)6]↓+2H2O
При растворении гидроксидов в кислотах образуются соли катионов4-ой группы:
Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O
Cr(OH)3+ 3HCl→CrCl3+3H2O
Zn(OH)2+ 2HCl→ZnCl2+2H2O
Sn(OH)2+ 2HCl→SnCl2+2H2O
H2[Sn(OH)6]+6HCl→H2[SnCl6]+6H2O
В случае осаждения Sn4+ при осаждении едкими щелочами и растворении осадка в избытке щелочей образуется комплексное соединение – гексагидроксо(4) станнат водорода и его соли, которое при растворении в соляной кислоте образует  - гексахлоро(4) станнат водорода. Катионы As(3) и As(5)  при взаимодействии со щелочами образуют растворимые в воде соли мышьяковистой и мышьяковой кислот:
AsCl3+ 3NaOH→H3AsO3+3NaCl
H3AsO3+3NaOH→Na3AsO3+3H2O
AsCl5+5NaOH→H3AsO4+5NaCl+H2O
H3AsO4+3NaOH→Na3AsO4+3H2O
В сильнокислой среде соли мышьяковистой и мышьяковой кислот образуют соли соответствующих катионов As(3) и As(5) :
Na3AsO3+6HCl→ AsCl3+3NaCl+3H2O
H3AsO4+8HCl→ AsCl5+3NaCl+4H2O
Поэтому в сильнокислых растворах легко обнаруживаются катионы As(3) и As(5) 
Карбонаты щелочных металлов осаждают катион цинка в виде основной соли: 
2Zn2++3CO32-+2H2O→Zn2(OH)2CO3↓+2HCO3-, которая растворима в аммиаке и кислотах.
Катионы алюминия, хрома, олова (2) и (4) сопровождаются карбонатами вследствие гидролиза в виде гидроксидов:
3AlCl3+2Na2CO3→Al2(CO3)3+6NaCl
Al2(CO3)3+3H2O→2Al(OH)3↓+3CO2↑
Вопрос: Классы коррекционно-развивающего обучения создаются в школе для учащихся, испытывающих трудности в обучении и школьной
(*ответ*) адаптации
Комплексная, многоуровневая, поэтапная динамическая система взаимосвязанных действий, направленных на восстановление человека в правах, статусе, здоровье, умственных способностях в собственных глазах и перед лицом окружающих, называется
(*ответ*) реабилитацией
Консультирование воспитателей, учителей, родителей по поводу тех или иных проблем детей, называется
(*ответ*) опосредованным
 прямым
 вторичным
 первичным
Консультирование, предполагающее работу психолога в непосредственном контакте с детьми, называется
(*ответ*) прямым
 опосредованным
 первичным
 диагностическим
Коррекция, направленная на симптомы отклонений в развитии, называется
(*ответ*) симптоматической
 диагностической
 психопрофилактической
 педагогической
Крайний вариант нормы, при котором отдельные черты характера чрезмерно усилены, вследствие чего обнаруживается избирательная уязвимость в отношении определенного рода психогенных воздействий при хорошей и даже повышенной устойчивости к другим, - это
(*ответ*) акцентуация характера
 перфекционализм
 психопатия
 дезадаптация
Крайний вариант нормы, при котором отдельные черты характера чрезмерно усилены, вследствие чего обнаруживается избирательная уязвимость в отношении определенного рода психогенных воздействий при хорошей и даже повышенной устойчивости к другим, - это _ характера
(*ответ*) акцентуация
Кратковременные (стандартизированные) задания, выполнение которых может служить показателем совершенства некоторых психических функций, - это
(*ответ*) психологические тесты
 диагностическое интервью
 стандартизированная беседа
 экспериментальная работа
Кризис подросткового возраста проходит три фазы: негативную (предкритическую) фазу, _ фазу и посткритическую фазу
(*ответ*) кульминационную
Критерием эффективности дифференцированного обучения является развитие _ интересов учащихся
(*ответ*) познавательных
Л.С.Выготский подчеркивал, что за всяким негативным симптомом кризиса «скрывается _ содержание, состоящее обычно в переходе к новой и высшей форме»
(*ответ*) позитивное
Лекции, семинары, круглые столы, психологические мастерские, беседы-консультации, родительские собрания, выставки - это формы психологического
(*ответ*) просвещения
Метод _ состоит в проигрывании заданий психолога, при этом ведется видеозапись взаимодействия родителей с ребенком
(*ответ*) видеокоррекции
Метод исследования, не ограниченный простой регистрацией фактов, а научно объясняющий причины того или иного психологического явления, - это
(*ответ*) научное наблюдение
 свободная беседа
 стандартизированное интервью
 диагностические тесты
Младший школьный возраст является _ для формирования мотивов учения, развития познавательных интересов, продуктивных навыков работы, навыков самоконтроля, самоорганизации и саморегуляции
(*ответ*) сензитивным
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Реакции катионов алюминия Al3+ (реакции)
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Реакция с гидроксидом аммония:
AlCl3+3NH4OH→Al(OH)3↓+3NH4Cl
Образуется белый осадок, нерастворимый в избытке реактива, но растворимый в щелочах и кислотах. Из алюминатов гидроксид алюминия аммиаком не осаждается.
2.    Реакция с ализарином  
В аммиачной среде образуется ярко-красное комплексное соединение ализаринат алюминия «алюминиевый лак». Реакция проводится на бумаге. Катионы хрома, цинка и олва (2) мешают проведению реакции.
3.    Реакциясалюминоном 
Аммонийная соль ауринтрикарбоновой кислоты (алюминон) образует с катионом алюминия комплексное соединение красного цвета.
4.    Реакция с нитратом кобальта:
2Al2(SO4)3+ 2CO(NO3)2→2Co(AlO2)2+6SO3↑+4NO2↑+O2↑
Реакция проводится на фильтровальной бумаге, которая смачивается раствором соли алюминия, азотной кислотой, подсушивается и после смачивания разбавленным раствором нитрата кобальта сжигается. Полученный пепел окрашен в синий цвет вследствие образования алюмината кобальта – тенаровой сини. Проведению реакции мешают цинк, хром, медь(2), никель (2).
Вопрос: Реакции катионов хрома Cr3+ (реакции)
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Реакция с гидроксидом аммония:Cr3++3NH4OH→Cr(OH)3↓+3NH4Cl(OH)3+6NH4OH→[Cr(NH3)6](OH)3+6H2OРаствор гидроксида аммония осаждает серо-зеленый осадок гидроксида хрома, который растворяется в избытке реактива с образованием комплексного соединения гидроксида гексаммина хрома.2. Реакция с окислителями:При действии окислителей, например, пероксида водорода, хлора, перманганата калия на катион хрома (3) образуются соли хромовой и дихромовой кислоты. Хроматы желтого цвета образуются в щелочной среде:Cr3++2OH-→CrO2-+2H+CrO2-+3H2O2+2OH-→2CrO42-+4H2OДихроматы, имеющие оранжевый цвет, образуются при воздействии окислителей в кислой среде:10Cr3++6MnO4-+11H2O→5Cr2O72-+6Mn2++22H+При большом избытке перманганата калия может образовываться бурый осадок дигидроксида оксида марганца (4):KMnO4+3MnSO4+7H2O→5MnO(OH)2↓+2H2SO4+K2SO4При окислении Cr3+ с персульфатом аммония в кислой среде образуется дихромат ион:2Cr3++3S2O82-+7H2O→Cr2O72-+6SO42-+14H+Реакция проходит хорошо в присутствии катализатора – нитрата серебра. При воздействии на образовавшийся дихромат-ион пероксидом водорода образуется пероксид хрома или надхромовая кислота:Cr2O72-+4H2O2+2H+→2CrO5+5H2OCr2O72-+4H2O2+2H+→2H2CrO6+3H2OЕсли к реакционной смеси добавить смесь изоамилового спирта с эфиром и взболтать, то верхний слой окрашивается в синий цвет вследствие перехода в спиртоэфирный слой пероксида хрома (надхромовой кислоты). Реакция очень чувствительна и специфична.
Вопрос: Реакции катионов цинка Zn2+ (реакции)
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Реакция с гидроксидом аммония:
ZnCl2+2NH4OH→Zn(OH)2↓+2NH4Cl
Zn(OH)2+4NH4OH→[Zn(NH3)4](OH)2+4H2O
Раствор гидроксида аммония осаждает белый осадок гидроксида цинка, который растворяется в избытке реактива с образованием комплексного соединения гидроксида тетраминцинка.
2.    Реакция с гексациано(2) ферратом калия (желтой кровяной солью):
3ZnSO4+2K4[Fe(CN)6]→K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+3K2SO4
При взаимодействии солей цинка с гексациано(2) ферратом калия образуется белый осадок гексациано(2) феррата калия и цинка. Реакция позволяет отличить катион алюминия от цинка.
3.    Реакция с дитизоном (стр. 135)
При добавлении хлороформного раствора дитизона к водному раствору соли цинка образуется дитизонат цинка, окрашивающий в щелочной среде хлороформный и водный слои в красный цвет.
4.    Реакция с нитратом кобальта:
Zn(NO3)2+Co(NO3)2→CoZnO2+4NO2↑+O2↑
После сжигания кусочка фильтровальной бумаги, смоченной раствором соли цинка и нитрата кобальта образуется зола, окрашенная в зеленый цвет цинкатом кобальта (зелень Ринмана).
Вопрос: Реакции катионов олова Sn2+ (реакции)
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Реакции восстановления солей висмута и ртути:
SnCl2+4KOH→K2SnO2+2KCl+2H2O
K2SnO2+Hg(NO3)2+2KOH→Hg↓+ K2SnO3+2KNO3+H2O
K2SnO2+2Bi(NO3)3+6KOH→2Bi↓3H2O+6KNO3+3K2SnO3
В щелочной среде соли олова восстанавливают катионы висмута и ртути до металлических висмута и ртути. Образуются темные осадки.
2.    Реакция с сероводородной кислотой:
SnCl2+H2S→SnS↓+2HCl
Образуется темно-коричневый осадок сульфида олова
Вопрос: Реакции катионов олова Sn4+ (реакции)
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Реакция восстановления олова (4):
Sn(OH)4+ 6HCl→ H2[SnCl6]+4H2O
Mg+[SnCl6]2-→Mg2++Sn2++6Cl-
Fe+[SnCl6]2-→Fe2++Sn2++6Cl-
В кислой среде олово(4) восстанавливается металлическим магнием и металлическим железом при нагревании до олова(2). Олово (2) в реакционной смеси открывается по реакции восстановления солей висмута и ртути.
2.    Реакция с сероводородной кислотой:
H2[SnCl6]+2H2S→SnS2↓+6HCl
Образуется желтый осадок сульфида олова, растворимый в концентрировнной соляной кислоте.
Вопрос: Реакции катионов мышьяка As3+As5+ (реакции)
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Реакция окисления йодом:
Na3AsO3+I2+H2O→Na3AsO4+2HI
В слабощелочной среде арсенит натрия окисляется свободным йодом до арсената натрия. Другой стороны йодид-ион в кислой среде окисляется арсенат-ионами до свободного йода.Происходит обесцвечивание раствора вследствие перехода элементарного йода в йодид-ион. С 
H3AsO4+2KI+2HCl→ H3AsO2+I2+H2O+2KCl
Образование свободного йода легко установить по окрашиванию раствора в присутствии крахмала в синий цвет.
2.    Реакция восстановления водородом (реакция Гутцайта)
В момент выделения водород восстанавливает ионы мышьяка в асин (мышьяковистый водород):
As3++3H+→AsH3↑
Арсин летуч и легко определяется по почернению фильтровальной бумаги, смоченной раствором нитрата серебра:
AsH3+6AgNO3+3H2O→ H3AsO3+6Ag+HNO3
Водород при проведении опыта получают с помощью взаимодействия кислот с цинком или щелочей с алюминием:
2HCl+Zn→ZnCl2+2H
Al+NaOH+H2O→NaAlO2+3H
Вопрос: Анализ смеси катионов четвертой аналитической группы Al3+, Cr3+Zn2+As3+ As5+Sn2+Sn4+
Категория: школьный раздел
Ответы:
В растворе солей катионов 4 аналитической группы сначала открывают катионы мышьяка восстановлением его водородом. Затем обнаруживают катионы олова раствором соли трехвалентного висмута в сильнощелочной среде. После открытия катионов мышьяка и олова прибавляют немного пероксида водорода и 20% раствора щелочи до полного растворения первоначального выпавшего осадка и нагревают, добавляя небольшими порциями пероксид водорода. Для отделения алюминия и олова добавляют небольшими порциями кристаллический сульфат аммония до получения слабощелочной реакции. Выпавший осадок гидроксидов алюминия и олова центрифугируют, промывают и растворяют в соляной кислоте. В одной части полученного раствора открывают катионы алюминия реакцией с ализарином, во второй- катионы олова (4), предварительно восстанавливая до катионов олова (2) железными опилками, которые обнаруживают с раствором соли висмута (3) в присутствии гидроксида натрия. Катионы олова (4) также можно обнаружить реакцией с сероводородом.
В фильтрате после отделения катионов алюминия и олова открывают катионы мышьяка, хрома и цинка. В части раствора реакцией восстановления до арсина обнаруживают катионы мышьяка. Катионы хрома открывают в кислой среде реакцией с пероксидом водорода с последующим прибавлением эфира. Часть раствора подкисляют и открывают цинк реакцией с дитизоном и цианоферратом.
Вопрос: Общая характеристика катионов третьей группы Ca2+, Ba2+, Sr2+
Категория: школьный раздел
Ответы:
Катионы третьей группы – осаждаются серной кислотой и ее солями, которые являются групповыми реагентами. При взаимодействии с сульфатом катионы дают нерастворимые в воде сульфаты бария и стронция и плохо растворимый сульфат кальция. Они образуют также нерастворимые в воде фосфаты, сульфиты, карбонаты. Нитраты, бромиды, хлориды, гидрокарбонаты хорошо растворимы в воде.
Гидроксиды кальция, бария, стронция обладают слабощелочными свойствами и в воде растворимы плохо. Катионы бесцветны, окраска их солей зависит от аниона. Соединения кальция, бария и стронция широко применяют как реактивы, минеральные краски, строительные материалы.
Вопрос: Значение в медицине и фармации  катионов 3-ей аналитической группы Ca2+, Ba2+, Sr2+
Категория: школьный раздел
Ответы:
В медицинской и фармацевтической практике применяют соли кальция и бария. Сульфат кальция или гипс применяют для наложения повязок, при изготовлении зубных порошков. Хлорид кальция, глюконат кальция, лактат кальция используют при аллергических заболеваниях, как кровоостанавливающее средство, при пониженной свертываемости крови. Карбонат кальция или мел способен снижать повышенную кислотность желудочного сока. Он входит в состав зубных порошков и паст. Соединения кальция играют важную роль в организме, входя в состав костей, тканей, крови. Они регулируют деятельность системы свертывания крови, нервные и имунные процессы, работу сердца.
Из солей бария в медицине применяется сульфат бария как рентгеноконтрасное средство при рентгеноскопии желудка и кишечника.
Вопрос: Действие группового реактива Ca2+, Ba2+, Sr2+
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для открытия катионов 3-ей группы применяется групповой реактив – разбавленная серная кислота и ее соли. При взаимодействии катионов 3-ей группы с сульфат-ионом в в растворах образуются белые кристаллические осадки:
Ca2++SO42-→CaSO4↓
Ba2++SO42-→BaSO4↓
Sr2++ SO42-→SrSO4↓
Наименьшую растворимость имеет сульфат бария. Сульфат стронция и кальция растворяются в воде лучше, особенно сульфат кальция, который выделяется в осадок из концентрированных солей кальция. Поэтому при проведении реакции осадок сульфата бария образуется практически мгновенно, сульфат стронция – после стояния, сульфат кальция – только из концентрированных растворов. Благодаря высокой растворимости в воде сульфат кальция образует насыщенный раствор, который может служить реактивом на катионы бария:
CaSO4+BaCl2→BaSO4↓+CaCl2
CaSO4+SrCl2→SrSO4↓+CaCl2
Насыщенный раствор сульфата стронция соответственно является реактивом на катионы бария:
SrSO4↓+BaCl2→BaSO4↓+SrCl2
Эти особенности сульфатов катионов 3-ей группы объясняются различием из произведений растворимости (ПРBa= 1,1*10-10; ПРSr=2,8*10-7; ПРСа=6,1*10-5). Наименьшую величину произведения растворимости имеет сульфат бария, наибольшую сульфат стронция. В осадок, прежде всего, выпадает соль, имеющая наименьшую величину произведения растворимости. 
Осадки сульфатов катионов 3-ей группы нерастворимы в кислотах и щелочах, лишь сульфат кальция растворим в растворе сульфата аммония (NH4)2SO4 с образованием комплексной соли:
CaSO4+(NH4)2SO4→(NH4)2[Ca(SO4)2]
Эту реакцию иногда используют для отделения ионов кальция от остальных. В виду высокой растворимости сульфата кальция в воде его осаждение следует проводить из спирто-водных растворов (50º), растворимостьCaSO4 в них значительно снижается. 
При отделении катионов 3-ей группы от других катионов с помощью сульфат-ионов образующиеся осадки нерастворимы в кислотах или щелочах. С целью улучшения их растворимости сульфаты переводят в карбонаты. Для перевода сульфатов бария, стронция и кальция в карбонаты осадок обрабатывают при нагревании многократно раствором Na2CO3:
BaSO4+Na2CO3→BaCO3↓+Na2SO4
CaSO4+Na2CO3→CaCO3↓+Na2SO4
SrSO4+Na2CO3→SrCO3↓+Na2SO4
При этом образуются осадки карбонатов бария, стронция и кальция, растворимые в кислотах:
BaCO3+2HCl→BaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
SrCO3+2HCl→SrCl2+H2O+CO2↑
Полученный раствор затем используют для качественного открытия отдельных ионов 3-ей группы.
Вопрос: Наблюдение, ограничивающееся регистрацией фактов и носящее случайный характер, называется
(*ответ*) житейским
 научным
 экспериментальным
 психологическим
Навязчивое стремление к совершенству во всех делах, контролирование других, проявление презрения к другим называется
(*ответ*) перфекционализмом
 психопатией
 паранойей
 психастенией
Навязчивое стремление к совершенству во всех делах, контролирование других, проявление презрения к другим, называется
(*ответ*) перфекционализмом
Направление деятельности психологической службы, нацеленное на развитие индивидуальности или психологической неповторимости каждого ребенка, - это _ направление
(*ответ*) перспективное
 актуальное
 образовательное
 воспитательное
Направление деятельности психологической службы, ориентированное на решение злободневных проблем, связанных с теми или иными трудностями в обучении детей, отклонениями в их поведении, общении, формировании личности, - это _ направление
(*ответ*) актуальное
 образовательное
 воспитательное
 перспективное
Нарушение психогенного характера, вызванное непедагогическими поступками учителей, наиболее часто встречающееся у младших школьников, называется
(*ответ*) дидактогенией
 дезадаптацией
 тревожностью
 негативизмом
Нарушение психогенного характера, вызванное непедагогическими поступками учителей, наиболее часто встречающееся у младших школьников, называется
(*ответ*) дидактогенией
Невыраженное (непостоянное) предпочтение какой-либо из рук называется
(*ответ*) амбидекстрией
 леворукостью
 праворукостью
 ассиметрией
Некоторые нормы, стиль общения, одежды, интересы, взгляды, предпочтения, характерные для молодежи, - это
(*ответ*) подростковая субкультура
 культурная норма
 нормативная этика
 молодежная мода
Некоторые нормы, стиль общения, одежды, интересы, взгляды, предпочтения, характерные для молодежи, - это подростковая
(*ответ*) субкультура
Необходимый и достаточный уровень психического развития ребенка для освоения школьной учебной деятельности в условиях обучения в коллективе сверстников – это психологическая _ к школьному обучению
(*ответ*) готовность
Неорганизованность, действие по наиболее сильному мотиву, сравнительно легкий отказ от достижения поставленной цели вопреки ее объективной значимости, - это _ воли
(*ответ*) слабость
Неразрывное единство внутренних процессов – самопознания, эмоционально-ценностного отношения к себе и саморегулирование поведения - это
(*ответ*) самосознание
 рефлексия
 самоконтроль
 самопрезентация
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)