nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: При окис­ле­нии 5,6 л (н. у.) ал­ке­на хо­лод­ным вод­ным рас­тво­ром пер­ман­га­на­та калия об­ра­зо­ва­лось 22,5 г двух­атом­но­го спирта. Ре­ак­ция окис­ле­ния идёт со 100%-м выходом. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу алкена
Категория: школьный раздел
Ответы:
На­пи­шем урав­не­ние (или схему) окис­ле­ния в общем виде и вычислим ко­ли­че­ство ве­ще­ства алкена:
Вопрос: При про­ка­ли­ва­нии 44,8 г ка­ли­е­вой соли пре­дель­ной од­но­ос­нов­ной кар­бо­но­вой кис­ло­ты с из­быт­ком гид­рок­си­да калия об­ра­зо­ва­лось 8,96 л (н. у.) газа. Уста­но­ви­те фор­му­лу соли.
Категория: школьный раздел
Ответы:
На­пи­шем урав­не­ние ре­ак­ции в общем виде и вы­чис­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства газа:
Вопрос: При де­гид­ри­ро­ва­нии 52,8 г пре­дель­но­го спир­та над мед­ным ка­та­ли­за­то­ром об­ра­зо­ва­лось 51,6 г кетона. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу спирта, если известно, что ре­ак­ция про­шла количественно, то есть со 100-процентным выходом
Категория: школьный раздел
Ответы:
Напишем урав­не­ние ре­ак­ции в общем виде
Вопрос: При ре­ак­ции 28,8 г ке­то­на с из­быт­ком во­до­ро­да об­ра­зо­ва­лось 29,6 г пре­дель­но­го спирта. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу кетона, если известно, что ре­ак­ция про­шла количественно, то есть со 100-процентным выходом
Категория: школьный раздел
Ответы:
Напишем урав­не­ние ре­ак­ции в общем виде:
Вопрос: При рас­тво­ре­нии 2,8 г гид­ри­да ще­лоч­но­го ме­тал­ла в воде вы­де­ли­лось 7,84 л газа (н. у.). Уста­но­ви­те фор­му­лу гидрида.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Напишем урав­не­ние реакции
Вопрос: При рас­тво­ре­нии 34,5 г выс­ше­го ок­си­да эле­мен­та V груп­пы в воде об­ра­зо­ва­лось 42,6 г трёхосновной кислоты. Уста­но­ви­те фор­му­лу оксида
Категория: школьный раздел
Ответы:
Напишем урав­не­ние реакции
Вопрос: Для пол­но­го гид­ри­ро­ва­ния го­мо­ло­га бен­зо­ла по­тре­бо­ва­лось 10,08 л (н.у.) водорода, при этом об­ра­зо­вал­ся цик­ло­ал­кан мас­сой 14,7 г. За­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции в общем виде. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу го­мо­ло­га бензола. Счи­тать выход про­дук­та ре­ак­ции рав­ным 100%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
На­пи­шем урав­не­ние ре­ак­ции в общем виде
Вопрос: Для пол­но­го гидрирования го­мо­ло­га бензола по­тре­бо­ва­лось 13,44 л (н.у.) водорода, при этом об­ра­зо­вал­ся циклоалкан мас­сой 22,4 г. За­пи­ши­те уравнение ре­ак­ции в общем виде. Опре­де­ли­те молекулярную фор­му­лу гомолога бензола. Счи­тать выход про­дук­та реакции рав­ным 100%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
На­пи­шем урав­не­ние ре­ак­ции в общем виде
Вопрос: Для пол­но­го гид­ри­ро­ва­ния го­мо­ло­га бен­зо­ла по­тре­бо­ва­лось 1,68 л (н.у.) водорода, при этом об­ра­зо­вал­ся цик­ло­ал­кан мас­сой 3,15 г. За­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции в общем виде. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу го­мо­ло­га бензола. Счи­тать выход про­дук­та ре­ак­ции рав­ным 100%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
На­пи­шем урав­не­ние ре­ак­ции в общем виде
Вопрос: Предельная од­но­ос­нов­ная кар­бо­но­вая кис­ло­та мас­сой 48,4 г пол­но­стью рас­тво­ря­ет оксид магния, по­лу­чен­ный при про­ка­ли­ва­нии 23,1 г кар­бо­на­та магния. Уста­но­ви­те фор­му­лу кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Напишем урав­не­ние ре­ак­ции кис­ло­ты с ок­си­дом маг­ния в общем виде
Вопрос: При вза­и­мо­дей­ствии 22,2 г пре­дель­ной одноосновной кис­ло­ты с из­быт­ком магния об­ра­зо­вал­ся водород в количестве, до­ста­точ­ном для пол­но­го восстановления 12,0 г ок­си­да меди(II). Уста­но­ви­те формулу кислоты
Категория: школьный раздел
Ответы:
Напишем урав­не­ние реакции кис­ло­ты с маг­ни­ем в общем виде
Вопрос: При пол­ном сго­ра­нии об­раз­ца аро­ма­ти­че­ско­го уг­ле­во­до­ро­да ряда бен­зо­ла об­ра­зо­ва­лось 26,88 л (н.у.) уг­ле­кис­ло­го газа и 13,5 г воды. Известно, что при окис­ле­нии уг­ле­во­до­ро­да под­кис­лен­ным рас­тво­ром пер­ман­га­на­та калия об­ра­зу­ет­ся фта­ле­вая (бензол-1,2-дикарбоновая) кислота. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную и струк­тур­ную фор­му­лы углеводорода, рас­счи­тай­те массу образца.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При пол­ном сго­ра­нии об­раз­ца аро­ма­ти­че­ско­го уг­ле­во­до­ро­да ряда бен­зо­ла об­ра­зо­ва­лось 26,88 л (н.у.) уг­ле­кис­ло­го газа и 13,5 г воды. Известно, что при окис­ле­нии
Вопрос: При пол­ном сго­ра­нии об­раз­ца аце­ти­ле­но­во­го уг­ле­во­до­ро­да об­ра­зо­ва­лось 20,16 л (н. у.) уг­ле­кис­ло­го газа и 13,5 г воды. Известно, что мо­ле­ку­ла уг­ле­во­до­ро­да имеет разветвлённый уг­ле­род­ный скелет, а сам уг­ле­во­до­род не вза­и­мо­дей­ству­ет с ам­ми­ач­ным рас­тво­ром ок­си­да серебра. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную и струк­тур­ную фор­му­лы углеводорода, рас­счи­тай­те массу образца.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При пол­ном сго­ра­нии об­раз­ца аце­ти­ле­но­во­го уг­ле­во­до­ро­да об­ра­зо­ва­лось 20,16 л (н. у.) уг­ле­кис­ло­го газа и 13,5 г воды. Известно, что мо­ле­ку­ла уг­ле­во­до­ро­да
Вопрос: При пол­ном сго­ра­нии ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства мас­сой 27,0 г об­ра­зо­ва­лось 30,24 л (при н. у.) уг­ле­кис­ло­го газа и 32,4 г воды. Установлено, что ве­ще­ство ре­а­ги­ру­ет с натрием, а при вза­и­мо­дей­ствии с под­кис­лен­ным рас­тво­ром пер­ман­га­на­та калия пре­вра­ща­ет­ся в кетон. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу вещества, изоб­ра­зи­те его струк­тур­ную фор­му­лу и на­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции с пер­ман­га­на­том калия и сер­ной кислотой.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При пол­ном сго­ра­нии ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства мас­сой 27,0 г об­ра­зо­ва­лось 30,24 л (при н. у.) уг­ле­кис­ло­го газа и 32,4 г воды. Установлено, что ве­ще­ство ре­а­ги­ру­ет
Вопрос: При пол­ном сгорании ор­га­ни­че­ско­го вещества мас­сой 18,0 г об­ра­зо­ва­лось 20,16 л (при н. у.) уг­ле­кис­ло­го газа и 21,6 г воды. Установлено, что ве­ще­ство реагирует с натрием, а при вза­и­мо­дей­ствии с под­кис­лен­ным раствором пер­ман­га­на­та калия пре­вра­ща­ет­ся в кислоту. Уста­но­ви­те молекулярную фор­му­лу вещества, изоб­ра­зи­те его струк­тур­ную формулу и на­пи­ши­те уравнение ре­ак­ции с пер­ман­га­на­том калия и сер­ной кислотой
Категория: школьный раздел
Ответы:
При пол­ном сгорании ор­га­ни­че­ско­го вещества мас­сой 18,0 г об­ра­зо­ва­лось 20,16 л (при н. у.) уг­ле­кис­ло­го газа и 21,6 г воды. Установлено, что ве­ще­ство
Вопрос: Углеводород не­цик­ли­че­ско­го стро­е­ния мас­сой 8,4 г ре­а­ги­ру­ет с во­до­ро­дом в одну ста­дию и спо­со­бен при­со­еди­нить 3,36 л (н.у.) во­до­ро­да в при­сут­ствии катализатора.
Известно, что в ре­зуль­та­те при­со­еди­не­ния бро­мо­во­до­ро­да к этому уг­ле­во­до­ро­ду об­ра­зу­ет­ся толь­ко одно бромпроизводное.
На ос­но­ва­нии дан­ных усло­вия задания:
1) про­из­ве­ди­те вычисления, не­об­хо­ди­мые для уста­нов­ле­ния мо­ле­ку­ляр­ной фор­му­лы ор­га­ни­че­ско­го вещества;
2) за­пи­ши­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ис­ход­но­го ор­га­ни­че­ско­го вещества;
3) со­ставь­те струк­тур­ную фор­му­лу этого вещества, ко­то­рая од­но­знач­но от­ра­жа­ет по­ря­док связи ато­мов в его молекуле;
4) на­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции этого ве­ще­ства с бромоводородом.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Углеводород не­цик­ли­че­ско­го стро­е­ния мас­сой 8,4 г ре­а­ги­ру­ет с во­до­ро­дом в одну ста­дию и спо­со­бен при­со­еди­нить 3,36 л (н.у.) во­до­ро­да в при­сут­ствии
Вопрос: При сго­ра­нии 10,5 г ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства по­лу­чи­ли 16,8 л уг­ле­кис­ло­го газа (н.у.) и 13,5 г воды. Плот­ность паров этого ве­ще­ства (н.у.) со­став­ля­ет 1,875 г/л.
Известно, что в ре­зуль­та­те при­со­еди­не­ния хло­ро­во­до­ро­да к этому ве­ще­ству об­ра­зу­ет­ся толь­ко одно монохлорпроизводное.
На ос­но­ва­нии дан­ных усло­вия задания:
1) про­из­ве­ди­те вычисления, не­об­хо­ди­мые для уста­нов­ле­ния мо­ле­ку­ляр­ной фор­му­лы ор­га­ни­че­ско­го вещества;
2) за­пи­ши­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ис­ход­но­го ор­га­ни­че­ско­го вещества;
3) со­ставь­те струк­тур­ную фор­му­лу этого вещества, ко­то­рая од­но­знач­но от­ра­жа­ет по­ря­док связи ато­мов в его молекуле;
4) на­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции этого ве­ще­ства с хлороводородом.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При сго­ра­нии 10,5 г ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства по­лу­чи­ли 16,8 л уг­ле­кис­ло­го газа (н.у.) и 13,5 г воды. Плот­ность паров этого ве­ще­ства (н.у.) со­став­ля­ет 1,875 г/л.
Вопрос: При вза­и­мо­дей­ствии 18,5 г жид­ко­го ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства c из­быт­ком ще­лоч­но­го ме­тал­ла вы­де­ли­лось 2,8 л газа (н. у.). Известно, что ве­ще­ство может ре­а­ги­ро­вать с хлороводородом, а при вза­и­мо­дей­ствии с подкислённым рас­тво­ром пер­ман­га­на­та калия пре­вра­ща­ет­ся в кетон. Уста­но­ви­те молекулярную фор­му­лу вещества, изоб­ра­зи­те его струк­тур­ную фор­му­лу и на­пи­ши­те урав­не­ние внут­ри­мо­ле­ку­ляр­ной де­гид­ра­та­ции под дей­стви­ем сер­ной кислоты
Категория: школьный раздел
Ответы:
При вза­и­мо­дей­ствии 18,5 г жид­ко­го ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства c из­быт­ком ще­лоч­но­го ме­тал­ла вы­де­ли­лось 2,8 л газа (н. у.). Известно, что ве­ще­ство может
Вопрос: При нит­ро­ва­нии 26,5 г го­мо­ло­га бен­зо­ла по­лу­че­но 30,2 г мононитропроизводного. Выход про­дук­та со­ста­вил 80 %, дру­гих нит­ро­про­из­вод­ных не образовалось. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу углеводорода, изоб­ра­зи­те его струк­тур­ную фор­му­лу и на­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции с хло­ром на свету.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При нит­ро­ва­нии 26,5 г го­мо­ло­га бен­зо­ла по­лу­че­но 30,2 г мононитропроизводного. Выход про­дук­та со­ста­вил 80 %, дру­гих нит­ро­про­из­вод­ных не образовалось
Вопрос: При сжигании паров углеводорода было получено 20,16 л (н. у.) углекислого газа и 7,2 г воды. При окислении углеводорода горячим подкисленным раствором перманганата калия образуется терефталевая (бензол-1,4-дикарбоновая) кислота. Определите молекулярную формулу углеводорода и установите его структуру. Напишите уравнение описанной реакции с перманганатом калия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При сжигании паров углеводорода было получено 20,16 л (н. у.) углекислого газа и 7,2 г воды. При окислении углеводорода горячим подкисленным раствором
Вопрос: При гидратации 31,50 г этиленового углеводорода образовалось 23,76 г органического вещества. Выход продукта составил 60 %. Определите молекулярную формулу углеводорода и установите его структуру, если известно, что при его жёстком окислении перманганатом калия образуются кетон и кислота. Напишите уравнение реакции углеводорода с водой, в уравнении изобразите структурные формулы органических веществ.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При гидратации 31,50 г этиленового углеводорода образовалось 23,76 г органического вещества. Выход продукта составил 60 %. Определите молекулярную
Вопрос: При сжигании одноатомного спирта было получено 17,92 л (н. у.) углекислого газа и 9,0 г воды. Плотность паров спирта по водороду равна 61. При окислении спирта оксидом меди(II) образуется альдегид. Определите молекулярную формулу спирта и установите его структуру, если известно, что в составе молекулы есть бензольное кольцо и две метиленовые группы. Напишите уравнение взаимодействия вещества с оксидом меди(II).
Категория: школьный раздел
Ответы:
При сжигании одноатомного спирта было получено 17,92 л (н. у.) углекислого газа и 9,0 г воды. Плотность паров спирта по водороду равна 61
Вопрос: При гидратации 23,80 г ацетиленового углеводорода образовалось 24,08 г органического вещества. Выход продукта составил 80 %. Определите молекулярную формулу углеводорода и установите его структуру, если известно, что он имеет разветвлённый углеродный скелет. Напишите уравнение реакции углеводорода с водой, в уравнении изобразите структурные формулы органических веществ.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При гидратации 23,80 г ацетиленового углеводорода образовалось 24,08 г органического вещества. Выход продукта составил 80 %. Определите молекулярную
Вопрос: При окислении предельного одноатомного спирта подкисленным раствором перманганата калия получена кислота, масса которой на 20 % меньше массы спирта. Выход продукта составил 69 % от теоретического. Определите молекулярную формулу спирта и установите его структуру, если известно, что в молекуле спирта есть четвертичный атом углерода. Напишите уравнение взаимодействия спирта с подкисленным раствором перманганата
калия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При окислении предельного одноатомного спирта подкисленным раствором перманганата калия получена кислота, масса которой на 20 % меньше массы спирта.
Вопрос: При окислении предельного одноатомного спирта подкисленным раствором перманганата калия получено летучее органическое вещество, масса которого на 35,0 % меньше массы спирта. Выход продукта составил 66,8 % от теоретического. Определите молекулярную формулу спирта и установите его структуру, если известно, что продукт окисления даёт реакцию «серебряного зеркала», а в состав молекулы спирта входят две метильные группы. Напишите уравнение взаимодействия спирта с подкисленным раствором перманганата калия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При окислении предельного одноатомного спирта подкисленным раствором перманганата калия получено летучее органическое вещество, масса которого на 35,0 %
Вопрос: При бромировании 47,7 г ароматического углеводорода ряда бензола в присутствии железа образовалось единственное монобромпроизводное, масса которого составила 83,25 г. Определите молекулярную формулу углеводорода и установите его структуру, если известно, что при окислении углеводорода перманганатом калия образуется двухосновная кислота. Напишите уравнение последней реакции, в уравнении изобразите структурные формулы органических веществ.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При бромировании 47,7 г ароматического углеводорода ряда бензола в присутствии железа образовалось единственное монобромпроизводное, масса
Вопрос: При нитровании 42,0 г ароматического углеводорода ряда бензола образовалось единственное мононитропроизводное, масса которого составила 57,75 г. Определите молекулярную формулу углеводорода и установите его структуру, если известно, что при его окислении перманганатом калия образуется трёхосновная кислота. Напишите уравнение последней реакции, в уравнении изобразите структурные формулы органических веществ.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При нитровании 42,0 г ароматического углеводорода ряда бензола образовалось единственное мононитропроизводное, масса которого составила
Вопрос: Предельный од­но­атом­ный спирт об­ра­бо­та­ли хлороводородом. В ре­зуль­та­те реакции по­лу­чи­ли галогенопроизводное мас­сой 39,94 г и 6,75 г воды. Опре­де­ли­те молекулярную фор­му­лу исходного спирта.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Со­став­им уравнение реакции
Вопрос: При ще­лоч­ном гид­ро­ли­зе 6 г не­ко­то­ро­го слож­но­го эфира по­лу­че­но 6,8 г на­три­е­вой соли пре­дель­ной од­но­ос­нов­ной кис­ло­ты и 3,2 г спирта. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу слож­но­го эфира.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Со­став­им урав­не­ние реакции
Вопрос: При ще­лоч­ном гидролизе 37 г не­ко­то­ро­го сложного эфира по­лу­че­но 49 г ка­ли­е­вой соли пре­дель­ной одноосновной кис­ло­ты и 16 г спирта. Уста­но­ви­те молекулярную фор­му­лу сложного эфира
Категория: школьный раздел
Ответы:
Со­став­им уравнение реакции
Вопрос: Предельный од­но­атом­ный спирт об­ра­бо­та­ли бромоводородом. В ре­зуль­та­те реакции по­лу­чи­ли галогенопроизводное мас­сой 86,1 г и 12,6 г воды. Опре­де­ли­те молекулярную фор­му­лу исходного спирта.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Со­став­им уравнение реакции
Вопрос: В ре­зуль­та­те сплавления на­три­е­вой соли кар­бо­но­вой кислоты с гид­рок­си­дом натрия мас­сой 4,8 г по­лу­чи­ли карбонат на­трия и га­зо­об­раз­ное органическое ве­ще­ство массой 3,6 г. Опре­де­ли­те молекулярную фор­му­лу полученного га­зо­об­раз­но­го соединения.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Со­став­им уравнение реакции

Ответ: C2H6Пояснение:Сплавление одноосновной натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия протекает по реакции:R-COONa + NaOH = RH↑ + Na2CO3Пусть x г/моль – молярная масса радикала R натриевой соли карбоновой кислоты.Поскольку по уравнению реакции:ν(R-COONa) = ν (NaOH) = ν (RH) = ν (Na2CO3), тоm(NaOH)/M(NaOH) = m(RH)/M(RH)Молярные массы гидроксида натрия и газообразного углеводорода:M(NaOH) = 40 г/моль, M(RH) = (x + 1) г/моль.Имеем:4,8 г/40 г/моль = 3,6 г/(x + 1) г/моль.Отсюда:x = 29 г/моль.Обозначим радикал R как CnH2n+1, тогдаM(R) = M(CnH2n+1) = (14n + 1) г/моль, n = 2.Газообразным органическим соединением, выделяющимся при сплавлении натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия, является этан — C2H6.
Вопрос: В ре­зуль­та­те сплавления на­три­е­вой соли кар­бо­но­вой кислоты с гид­рок­си­дом натрия по­лу­че­но 46,64 г кар­бо­на­та натрия и га­зо­об­раз­ное органическое ве­ще­ство массой 19,36 г. Опре­де­ли­те молекулярную фор­му­лу полученного га­зо­об­раз­но­го соединения
Категория: школьный раздел
Ответы:
Со­став­им уравнение реакции
Вопрос: В ре­зуль­та­те сплавления на­три­е­вой соли кар­бо­но­вой кислоты с гид­рок­си­дом натрия мас­сой 14 г по­лу­чи­ли карбонат на­трия и га­зо­об­раз­ное органическое ве­ще­ство массой 15,4 г. Опре­де­ли­те молекулярную фор­му­лу полученного га­зо­об­раз­но­го соединения.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Со­став­им уравнение реакции
Вопрос: При вза­и­мо­дей­ствии 2240 мл (н. у.) га­зо­об­раз­но­го амина с рав­ным объёмом хло­ро­во­до­ро­да получен про­дукт массой 9,55 г. Опре­де­ли­те молекулярную фор­му­лу амина
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим урав­не­ние реакции
Вопрос: При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96 л углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ответ: C2H7N, диметиламин CH3-NH-CH3Пояснение:Общая молекулярная формула предельных аминов – CnH2n+3N.Горение предельного вторичного амина протекает по реакции:2CnH2n+3N + (6n+3)/2 O2 → 2nCO2↑ + N2↑ + (2n+3)H2OНайдем количества азота и углекислого газа:ν(N2) = V(N2)/Vm = 2,24 л/22,4 л/моль = 0,1 моль, следовательно, ν(N) = 2ν(N2) = 0,2 моль и m(N) = 0,2 моль . 14 г/моль = 2,8 гν(CO2) = ν(C) = V(CO2)/Vm = 8,96 л/22,4 л/моль = 0,4 моль и m(C) = 0,4 моль . 12 г/моль = 4,8 гМасса и количество водорода в молекуле амина равны:m(H) = 9 г − 4,8 г − 2,8 г = 1,4 г; ν(H) = m(H)/M(H) = 1,4 г/1г/моль = 1,4 моль;ν(H2O) = 1/2ν(H) = 0,7 мольИз уравнения реакции следует, что при сгорании 2 молей CnH2n+3N образуется 2n молей. CO2 , 1 моль N2 и (2n+3) моль H2OПусть x моль – количество прореагировавшего амина, тогда по пропорции:(2n+3) моль H2O0,7 моль2n моль CO2 0,4 моль1 моль N20,1 моль2 моль CnH2n+3Nx мольОтсюда x = 0,2 моль, n = 2, таким образом молекулярная формула искомого амина C2H7N, т.е. это диметиламин CH3-NH-CH3.

Составим схему сгорания первичного предельного амина.
CnH2n +1 N H2 + O2 ------------ N2  + CO2   + H2O
Найдем количество вещ - ва азота:
ν   = V /  Vm                         ν  (N2)  = 2,24л / 22,4л/моль = 0,1моль
ν  (N) = 2 ν (N2) = 0,2моль
Значит, кол – во азота в левой части тоже равна 0,2моль. Следовательно, и  ν  (CnH2n +1 N H2)  = 0,2моль.
Тогда найдем молярную массу:
М = m / ν          М (CnH2n +1 N H2)  = 9г / 0,2моль= 45г/моль
М (CnH2n +1 N H2)  = 12n +2n + 1 + 14 +2 = 45
14n = 28                                                  n = 2
Формула амина C2H5N H2
Вопрос: При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ответ: C3H6O (пропаналь)Пояснение:Предельный альдегид окисляется гидроксидом меди (II) до карбоновой кислоты, в результате реакции выпадает осадок Cu2O красного цвета:CnH2nO + 2Cu(OH)2 → CnH2nO2 + Cu2O↓ + 2H2OВычислим количество образовавшегося осадка Cu2O:υ(Cu2O) = m(Cu2O)/M(Cu2O) = 28,8 г/144 г/моль = 0,2 мольПо уравнению реакции ν(Cu2O) = ν(CnH2nO), следовательно, ν(CnH2nO) = 0,2 мольВычислим молярную массу предельного альдегида:M(CnH2nO) = m(CnH2nO)/υ(CnH2nO) = 11,6 г/0,2 моль = 58 г/мольМолярную массу представим в виде:M(CnH2nO) = 14n + 16 г/моль,отсюда n = 3, то есть молекулярная формула искомого альдегида C3H6O. Данной молекулярной формуле может соответствовать только альдегид, имеющий строение CH3-CH2-C(O)H (пропаналь)
Вопрос: Установите молекулярную формулу предельного третичного амина, содержащего 23,73% азота по массе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ответ: C3H9N (триметиламин)Пояснение:Общая молекулярная формула предельного токсичного амина – CnH2n+3N.Относительная молекулярная масса третичного амина равна:Mr(CnH2n+3N) = 12n + 2n + 3 + 14 = 14n + 17Формула для расчета массовой доли азота в молекуле:w(N) = Ar(N)/Mr(CnH2n+3N), где w(N) – массовая доля азота в молекулеВ условиях данной задачи0,2373 = 14/(14n + 17), отсюда n = 3Молекулярная формула предельного третичного амина – C3H9N (триметиламин).
Вопрос: При сгорании 4,48 л (н.у.) газообразного органического вещества получили 35,2 г углекислого газа и 10,8 мл воды. Плотность этого вещества составляет 2,41 г/л (н.у.). Известно также, что это вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а при реакции его с избытком бромной воды происходит присоединение атомов брома только ко вторичным атомам углерода.
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
2) запишите молекулярную формулу органического вещества;
3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
4) напишите уравнения реакции этого вещества с избытком бромной воды.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ответ:1) CxHy, x=4, y=62) C4H63) CH3-C≡C-CH34) CH3-C≡C-CH3 + 2Br2(водн.) → CH3-CBr2-CBr2-CH3
Вопрос: При сгорании 18,8 г органического вещества получили 26,88 л (н.у.) углекислого газа и 10,8 мл воды. Известно, что это вещество реагирует как с гидроксидом натрия, так и с бромной водой.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
2) запишите молекулярную формулу органического вещества;
3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
4) напишите уравнение реакции данного вещества с бромной водой.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) CxHyOz, x=6, y=6, z=12) C6H6O3) Структурная формула вещества:4) Уравнение реакции с бромной водой:
Вопрос: При сгорании 17,5 г органического вещества получили 28 л (н.у.) углекислого газа и 22,5 мл воды. Плотность паров этого вещества (н.у.) составляет 3,125 г/л. Известно также, что это вещество было получено в результате дегидратации третичного спирта.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;.
2) запишите молекулярную формулу органического вещества;.
3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;.
4) напишите уравнение реакции получения данного вещества дегидратацией соответствующего третичного спирта.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CxHy, x=5, y=10C5H10CH3-C(CH3)=CH-CH3 – 2-метилбутен-2Уравнение реакции
Вопрос: Некоторое органическое соединение содержит 40,0% углерода и 53,3% кислорода по массе. Известно, что это соединение реагирует с оксидом меди (II).
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
2) запишите молекулярную формулу органического вещества;
3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди (II).
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) CxHyOz, z = 2, x = 2, y = 42) C2H4O23) CH3COOH4) 2CH3COOH + CuO → (CH3COO)2Cu + H2O
Вопрос: Некоторое органическое соединение содержит 69,6% кислорода по массе. Молярная масса этого соединения в 1,586 раза больше молярной массы воздуха. Известно также, что это вещество способно вступать в реакцию этерификации с пропанолом-2.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
2) запишите молекулярную формулу органического вещества;
3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
4) напишите уравнение реакции этого вещества с пропанолом-2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) CnH2nO2, n = 12) CH2O23) HCOOH – структурная формула муравьиной килоты
Вопрос: Определите массовую долю карбоната натрия в растворе, полученном кипячением 150 г 8,4%-ного раствора гидрокарбоната натрия. Какой объем 15,6%-ого раствора хлорида бария (плотностью 1,11 г/мл) прореагирует с полученным карбонатом натрия? Испарением воды можно пренебречь.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ответ: 5,42 %, 90 млПояснение:Разложение гидрокарбоната натрия в растворе описывается реакцией:2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2OМассовая доля растворенного вещества рассчитывается по формуле:w(в-во)% = m(в-ва)/m(р−ра).100%,где m(в-ва) – масса растворенного вещества, m(р−ра) – масса раствора).Вычислим массу растворенного гидрокарбоната натрия (NaHCO3):M(NaHCO3) = m(р−ра).w(NaHCO3)/100% = 150 г . 8,4%/100% = 12,6 гν(NaHCO3) = m(NaHCO3)/M(NaHCO3) = 12,6 г/84 г/моль = 0,15 мольПо уравнению реакции:ν(Na2CO3) = ν(CO2)= 1/2ν(NaHCO3) = 0,15 моль/2 = 0,075 мольm(Na2CO3) = M(Na2CO3) . ν(Na2CO3) = 106 г/моль . 0,075 моль = 7,95 г.m(CO2) = M(CO2) . ν(CO2) = 44 г/моль . 0,075 моль = 3,3 г.Так как испарением воды можно пренебречь, массу образовавшегося после разложения гидрокарбоната натрия находим, вычитая из массы исходного раствора массу углекислого газа:m(р−ра) = m(исх.р−ра) — m(CO2) = 150 г – 3,3 г = 146,7 гМассовая доля карбоната натрия равна:w(Na2CO3)% = m(Na2CO3)/m(р−ра).100% = 7,95 г/146,7 г.100% = 5,42%Реакция взаимодействия растворов хлорида бария и карбоната натрия описывается уравнением:BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaClПо уравнению реакции:ν(BaCl2) = ν(Na2CO3)= 0,075 моль, следовательноm(BaCl2) = M(BaCl2) . ν(BaCl2) = 208 г/моль . 0,075 моль = 15,6 гМасса раствора хлорида бария равна:m(р−ра BaCl2) = m(BaCl2)/w(BaCl2).100% = 15,6 г/15,6%. 100% = 100 гОбъем раствора рассчитывается по формуле:V(р−ра) = m(р−ра)/ρ(р−ра), где ρ(р−ра) – плотность раствора.V(р−ра BaCl2) = m(р−ра BaCl2)/ρ(р−ра)V(р−ра BaCl2) = 100 г/1,11 г/мл = 90 мл
Вопрос: При растворении смеси меди и оксида меди (II) в концентрированной азотной кислоте выделилось 18,4 г бурого газа и было получено 470 г раствора с массовой долей соли 20%. Определите массовую долю оксида меди в исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ответ: 65,22%Пояснение:При растворении меди и оксида меди (II) протекают следующие реакции:Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O (I)CuO + 2HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + H2O (II)Бурый газ NO2 выделяется только при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой. Найдем его количество по формуле:ν = m/M,где m – масса вещества [г], M – молярная масса вещества [г/моль].M(NO2) = 46 г/мольν (NO2) = m(NO2)/M(NO2) = 18,4 г/46 г/моль = 0,4 моль.По условию реакции (I):νI(Cu(NO3)2) = ν(Cu) = 1/2ν(NO2),следовательно,νI(Cu(NO3)2) = ν(Cu) = 0,4 моль/2 = 0,2 моль.Масса нитрата меди, образовавшегося за счет взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой:mI(Cu(NO3)2) = M(Cu(NO3)2) . ν(Cu(NO3)2) = 188 г/моль . 0,2 моль = 37,6 г.Масса вступившей в реакцию меди равна:m(Cu) = M(Cu) . ν(Cu) = 64 г/моль . 0,2 моль = 12,8 г.Общая масса содержащегося в растворе нитрата меди равна:mобщ.(Cu(NO3)2) = w(Cu(NO3)2) . m(р−ра)/100% = 20% . 470г / 100% = 94 г.Масса нитрата меди, образовавшегося при взаимодействии оксида меди с концентрированной азотной кислотой (II):mII(Cu(NO3)2) = m(смесь) – mI(Cu(NO3)2) = 94 г – 37,6 г = 56,4 г.Количество нитрата меди, образовавшегося при взаимодействии оксида меди с концентрированной азотной кислотой (II):νII(Cu(NO3)2) = mII(Cu(NO3)2) /MII(Cu(NO3)2) = 56,4 г/188 г/моль = 0,3 мольПо условию реакции:(II) νII(Cu(NO3)2) = ν(CuO) = 0,3 моль.m(CuO) = M(CuO) . ν(CuO) = 80 г/моль . 0,3 моль = 24 гm(смеси) = m(CuO) + m(Cu) = 24 г + 12,8 г = 36,8 гМассовая доля оксида меди в смеси равна:w(CuO)% = m(CuO)/m(смеси).100% = 24 г / 36,8 г . 100% = 65,22%
Вопрос: John Durbeyfield was what was locally called a _
 (*ответ*) slack-twisted fellow
Jos almost drew away the audience who were gathered round the musicians and received from hearers a ...
 (*ответ*) great deal of applause
 great bouquet of roses
 bottle of champagne
 great deal of mockery
Kathleen’s aunt lived in _
 (*ответ*) Kent
 Birmingham
 Aberdeen
 Derby
Lady Bracknell to Cecily: Dear child, of course you know that Algernon has nothing but his....
 (*ответ*) debts
 books
 friends
 bad habits
Lady Bracknell: "Fortunately in England education ..."
 (*ответ*) produces no effect whatsoever
 plays the important role in life
 is very popular and expensive
 is a waste of time and money
Lady Bracknell: I merely desire information. Until yesterday I had no idea that there were any families or persons whose origin was a ...
 (*ответ*) Terminus
 Hospital
 Stable
 Dust-bin
Leave out the odd word, list the others
 (*ответ*) knight
 (*ответ*) duke
 (*ответ*) prince
 peasant
Leave out the odd word, list the others
 (*ответ*) peasant
 (*ответ*) farm labourer
 (*ответ*) shepherd
 wrestler
Leave out the odd word, list the others
 (*ответ*) Orlando
 (*ответ*) Celia
 (*ответ*) Rosalind
 Duke Frederic
Leave out the odd word, list the others
 (*ответ*) pasture
 (*ответ*) forest
 (*ответ*) field
 flock
Leave out the odd word, list the others
 (*ответ*) to be content
 (*ответ*) to be pleased
 (*ответ*) to be satisfied
 to be wretched
Leave out the odd word, list the others
 (*ответ*) to love
 (*ответ*) to be fond of
 (*ответ*) to have affection for
 to faint
Leave out the odd word, list the others
 (*ответ*) weary of
 (*ответ*) tired of
 (*ответ*) sick of
 aware of
Leave out the odd word, list the others
 (*ответ*) to woo
 (*ответ*) to court
 (*ответ*) to flirt with
 to weep
Leave out the odd word, list the others
 (*ответ*) honest
 (*ответ*) just
 (*ответ*) faithful
 cold
Leave out the odd word, list the others
 (*ответ*) amusement
 (*ответ*) joy
 (*ответ*) fun
 bordom
Leave out the odd word, list the others
 (*ответ*) native
 (*ответ*) inhabitant
 (*ответ*) dweller
 swindler
Leave out the odd word, list the others
 (*ответ*) humble
 (*ответ*) modest
 (*ответ*) unproud
 vain
Leave out the odd word, list the others
 (*ответ*) involved in
 (*ответ*) guilty of
 (*ответ*) responsible for
 known for
Leave out the odd word, list the others
 (*ответ*) to treat
 (*ответ*) to cure
 (*ответ*) to heal
 to teach
Leave out the odd word, list the others
 (*ответ*) to gallop
 (*ответ*) to trot
 (*ответ*) to amble
 to detain
Leave out the odd word, list the others
 (*ответ*) spirit
 (*ответ*) soul
 (*ответ*) mind
 body
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены
Тест  прошел проверку
Вопрос: В каких массовых соотношениях следует смешать 10%-ные растворы гидроксида натрия и серной кислоты для получения нейтрального раствора сульфата натрия? Чему равна массовая доля соли в таком растворе?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ответ: m(р−ра H2SO4)/m(р−ра NaOH) = 1,225; w(Na2SO4) = 8%Пояснение: Взаимодействие растворов гидроксида натрия и серной кислоты с образованием средней соли (нейтрального раствора) протекает по схеме:2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2OМассы гидроксида натрия и серной кислоты равны:m(NaOH) = 0,1m(р−ра NaOH); m(H2SO4) = 0,1m(H2SO4)Соответственно, количества гидроксида натрия и серной кислоты равны:ν(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 0,1m(р−ра NaOH)/40 г/мольν(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 0,1m(р−ра H2SO4)/98 г/мольПо уравнению реакции ν(H2SO4) = 1/2ν(NaOH), поэтому0,1m(р-ра H2SO4)/98 = ½ . 0,1m(р-ра NaOH)/40m(р-ра H2SO4)/m(р-ра NaOH) = 98/2/40 = 1,225По уравнению реакцииν(H2SO4) = ν(Na2SO4), поэтомуν(Na2SO4) = 0,1m(р-ра H2SO4)/98 г/мольm(Na2SO4) = 0,1m(р-ра H2SO4)/98 г/моль . 142 г/моль = 0,145 m(р-ра H2SO4)m(р-ра H2SO4) = 1,225 . m(р-ра NaOH)Масса получившегося раствора сульфата натрия равна:m(р-ра Na2SO4) = m(р-ра H2SO4) + m(р-ра NaOH) = 2,225 m(р-ра NaOH) = 2,225(р-ра H2SO4)/1,225w(Na2SO4)% = 0,145 m(р-ра H2SO4) . 1,225/2,225 m(р-ра H2SO4).100% = 8,0%
Вопрос: Сколько литров хлора (н.у.) выделится, если к 200 мл 35%-ной соляной кислоты (плотностью 1,17 г/мл) добавить при нагревании 26,1 г оксида марганца (IV)? Сколько граммов гидроксида натрия в холодном растворе прореагирует с этим количеством хлора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ответ: V(Cl2) = 6,72 л; m(NaOH) = 24 гПояснение:При добавлении соляной кислоты к оксиду марганца (IV) протекает реакция:MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2OВычислим массы хлороводорода и массу соляной кислоты в растворе:m(р−ра 35%-ной HCl) = V(р−ра HCl) . ρ(р−ра HCl) = 200 мл . 1,17 г/мл = 234 гm(HCl) = M(HCl) . w(HCl)%/100% = 234 г . 35%/100% = 81,9 гОтсюда количество HCl:ν(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 81,9 г/36,5 г/моль = 2,244 мольКоличество оксида марганца (IV):ν(MnO2) = m(MnO2)/M(MnO2) = 26,1 г/87 г/моль = 0,3 мольПо уравнению реакции ν(MnO2) = ¼ ν(HCl), а по условию ν(MnO2) < ¼ν(HCl), следовательно, MnO2 – вещество в недостатке, полностью прореагирует с соляной кислотой.По уравнению реакции ν(MnO2) = ν(Cl2) = 0,3 моль, поэтому объем выделившегося при н.у. хлора равен:V(Cl2) = Vm . ν(Cl2) = 22,4 л/моль . 0,3 моль = 6,72 лВ холодном растворе щелочь взаимодействует с хлором с образованием гипохлорита (NaClO) и хлорида (NaCl) натрия (реакция диспропорционирования):Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2OПо уравнению реакции ν(Cl2) = ½ ν(NaOH), поэтому ν(NaOH) = 0,3 моль . 2 = 0,6 мольМасса гидроксида натрия, прореагировавшего с хлором в холодном растворе, равна:m(NaOH) = M(NaOH) . ν(NaOH) = 40 г/моль . 0,6 моль = 24 г
Вопрос: Смесь сульфида алюминия и алюминия обработали водой, при этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Если эту же смесь растворить в избытке раствора гидроксида натрия, то выделится 3,36 л (н.у.) газа. Определите массовую долю алюминия в исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ответ: ω(Al) = 15,25 % Пояснение:При обработке смеси сульфида алюминия и алюминия с водой реагирует только сульфид алюминия:Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ (I)В результате данного взаимодействия образуется сероводород, количество вещества которого составляет:n(H2S) = V(H2S)/Vm = 6,72/22,4 = 0,3 моль,Количество выделившегося сероводорода зависит только от массы сульфида алюминия (от количества металлического алюминия не зависит). Поэтому, исходя из уравнения I можно сделать вывод о том, что:n(Al2S3) = n(H2S) ⋅ 1/3, где 1 — коэффициент перед Al2S3 , а 3 — коэффициент перед H2S. Тогда:n(Al2S3) = 0,3 ⋅ 1/3 = 0,1 моль.Следовательно:m(Al2S3) = n(Al2S3) ⋅ M(Al2S3) = 0,1 ⋅ 150 г = 15 г;При взаимодействии этой же смеси в избытке раствора гидроксида натрия газ выделяется только при взаимодействии гидроксида натрия с алюминием:Al2S3 + 8NaOH → 2Na[Al(OH)4] + 3Na2S (II)2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ (III)Вычислим количество водорода, выделяющегося при взаимодействии алюминия с раствором NaOH:nIII(H2) = V(H2)/Vm = 3,36/22,4 = 0,15 мольПо уравнению реакции (III) n(Al) = nIII(H2) ⋅ 2/3, следовательно, n(Al) = 0,1 мольМасса алюминия равна:m(Al) = M(Al) · n(Al) = 27 г/моль · 0,1 моль = 2,7 гСледовательно масса исходной смеси:m(смеси) = m(Al2S3) + m(Al) = 15 г + 2,7 г = 17,7 г.Массовая доля алюминия в исходной смеси равна:ω(Al) = 100% ⋅ 2,7/17,7 = 15,25 %
Вопрос: Натрий нагрели в атмосфере водорода. При добавлении к полученному веществу воды наблюдали выделение газа и образование прозрачного раствора. Через этот раствор пропустили бурый газ, который был получен в результате взаимодействия меди с концентрированным раствором азотной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) При нагревании натрия в атмосфере водорода (T = 250-400oC) образуется гидрид натрия):2Na + H2 = 2NaH2) При добавлении воды к гидриду натрия образуется щелочь NaOH, и выделяется водород:NaH + H2O = NaOH + H2↑3) При взаимодействии меди с концентрированным раствором азотной кислоты выделяется бурый газ — NO2:Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O4) При пропускании бурого газа NO2 через раствор щелочи протекает реакция диспропорционирования – азота N+4 одновременно окисляется и восстанавливается до N+5 и N+3:2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O(реакция диспропорционирования 2N+4 → N+5 + N+3).
Вопрос: Железную окалину растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили раствор гидроксида натрия. Выделившийся осадок отделили и прокалили. Образовавшийся твердый остаток сплавили с железом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Формула железной окалины – Fe3O4.При взаимодействии железной окалины с концентрированной азотной кислоты образуется нитрат железа и выделяется оксид азота NO2:Fe3O4 + 10HNO3(конц.) → 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2OПри взаимодействии нитрата железа с гидроксидом натрия выделяется осадок – гидроксид железа (III):Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaNO3Fe(OH)3 – амфотерный гидроксид, не растворимый в воде, разлагается при нагревании на оксид железа (III) и воду:2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2OПри сплавлении оксида железа (III) с железом образуется оксид железа (II):Fe2O3 + Fe → 3FeO
Вопрос: 35. Институт Полномочных Представителей Президента РФ в федеральных округах образован:
1999
2002
2000 (*ответ к тесту*) 
1995
36. На выборах депутатов Государственной Думы ФС РФ используется избирательная система:
комбинированная
пропорциональная (*ответ к тесту*) 
смешанная
мажоритарная
37. Федеративное устройство Российской Федерации в соответствии с Конституцией РФ основано:
разграничении предметов ведения и полномочий между органа-ми государственной власти Российской Федерации и органами государственной власти субъектов РФ
все вышеприведенное (*ответ к тесту*) 
равноправии и самоопределении народов в Российской Федерации
на государственной целостности, единстве системы государственной власти
38. Основными методами государственного управления являются:
сравнение, наблюдение, эксперимент
синтез, аналогия
все вышеперечисленное (*ответ к тесту*) 
системный анализ
39. Совет по правам человека и вопросам гражданского общества при Президенте РФ образован для:
решения вопросов помилования
рассмотрения обращений и жалоб граждан, поступающих на имя Президента РФ (*ответ к тесту*) 
рассмотрения фактов нарушений прав и свобод человека
решения вопросов амнистии
40. Принцип разделения властей предполагает выделение трех ветвей власти:
Представительной, судебной и распорядительной
Законодательной, представительной и судебной
Законодательной, исполнительной и судебной (*ответ к тесту*) 
Распорядительной, судебной и законодательной
Категория: юридические
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены 
Тест  прошел проверку
Вопрос: Натрий сожгли на воздухе. Образовавшееся вещество при нагревании обработали хлороводородом. Полученное простое вещество жёлто-зеленого цвета при нагревании вступило в реакцию с оксидом хрома (III) в присутствии гидроксида калия. При обработке раствора одной из образовавшихся солей хлоридом бария выпал желтый осадок. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) При сжигании натрия на воздухе образуется пероксид натрия:2Na + O2 → Na2O22) При взаимодействии пероксида натрия с хлороводородом при нагревании выделяется газ Cl2:Na2O2 + 4HCl → 2NaCl + Cl2↑ + 2H2O3) В щелочной среде хлор реагирует при нагревании с амфотерным оксидом хрома в образованием хромата и хлорида калия:Cr2O3 + 3Cl2 + 10KOH → 2K2CrO4 + 6KCl + 5H2O2Cr+3 -6e → 2Cr+6 | . 3 — окислениеCl2 + 2e → 2Cl− | . 1 — восстановление4) Осадок желтого цвета (BaCrO4) образуется при взаимодействии хромата калия и хлорида бария:K2CrO4 + BaCl2 → BaCrO4↓ + 2KCl
Вопрос: Йодоводородную кислоту нейтрализовали гидрокарбонатом калия. Полученная соль прореагировала с раствором, содержащим дихромат калия и серную кислоту. При взаимодействии образовавшегося простого вещества с алюминием получили соль. Эту соль растворили в воде и смешали с раствором сульфида калия, в результате чего образовался осадок и выделился газ. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Йодоводородная кислота нейтрализуется кислой солью слабой угольной кислоты, в результате чего выделяется углекислый газ и образуется NaCl:HI + KHCO3 → KI + CO2↑ + H2O2) Йодид калия вступает в окислительно-восстановительную реакцию с дихроматом калия в кислой среде, при этом Cr+6 восстанавливается до Cr+3, I− окисляется до молекулярного I2, который выпадает в осадок:6KI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2↓ + 7H2O2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 │ 12I− -2e → I2 │ 33) При взаимодействии молекулярного йода с алюминием образуется йодид алюминия:2Al + 3I2 → 2AlI34) При взаимодействии йодида алюминия с раствором сульфида калия в осадок выпадает Al(OH)3 и выделяется H2S. Образование Al2S3 не происходит в связи с полным гидролизом соли в водном растворе:2AlI3 + 3K2S + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 6KI + 3H2S↑
Вопрос: Карбид алюминия полностью растворили в бромоводородной кислоте. К полученному раствору добавили раствор сульфита калия, при этом наблюдали образование белого осадка и выделение бесцветного газа. Газ поглотили раствором дихромата калия в присутствии серной кислоты. Образовавшуюся соль хрома выделили и добавили к раствору нитрата бария, наблюдали выделение осадка. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) При растворении карбида алюминия в бромоводородной кислоте образуется соль – бромид алюминия, и выделяется метан:Al4C3 + 12HBr → 4AlBr3 + 3CH4↑2) При взаимодействии бромида алюминия с раствором сульфита калия в осадок выпадает Al(OH)3и выделяется сернистый газ — SO2:2AlBr3 + 3K2SO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 6KBr + 3SO2↑3) Пропуская сернистый газ через подкисленный раствор дихромата калия, при этом Cr+6восстанавливается до Cr+3, S+4 окисляется до S+6:3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 │ 1S+4 -2e → S+6 │ 34) При взаимодействии сульфата хрома (III) с раствором нитрата бария образуется нитрат хрома (III), и в осадок выпадает сульфат бария белого цвета:Cr2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 3BaSO4↓ + 2Cr(NO3)3
Вопрос: Алюминий прореагировал с раствором гидроксида натрия. Выделившийся газ пропустили над нагретым порошком оксида меди (II). Образовавшееся простое вещество растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Полученную соль выделили и добавили к раствору иодида калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Алюминий (также бериллий и цинк) реагирует как с водными растворами щелочей, так и с безводными щелочами при сплавлении. При обработке алюминия водным раствором гидроксида натрия образуются тетрагидроксоалюминат натрия и водород:2NaOH + 2Al + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑2) При пропускании водорода над нагретым порошком оксида меди (II) Cu+2 восстанавливается до Cu0: цвет порошка меняется с черного (CuO) на красный (Cu):3) Медь растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием сульфата меди (II). Кроме того, при этом выделяется диоксид серы:Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O4) При добавлении сульфата меди к раствору иодида калия протекает окислительно-восстановительная реакция: Cu+2 восстанавливается до Cu+1, I− окисляется до I2 (молекулярный йод выпадает в осадок):CuSO4 + 4KI → 2CuI + 2K2SO4 + I2↓
Вопрос: Провели электролиз раствора хлорида натрия. К полученному раствору добавили хлорид железа (III). Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Твердый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Электролиз раствора хлорида натрия:Катод: 2H2O + 2e → H2 + 2OH−Aнод: 2Cl− − 2e → Cl2Таким образом, из раствора хлорида натрия в результате его электролиза выделяются газобразные H2 и Cl2, а в растворе остаются ионы Na+ и ОН−. В общем виде уравнение записывается следующим образом:2H2O + 2NaCl → H2↑ + 2NaOH + Cl2↑2) При добавлении к раствору щелочи хлорида железа (III) протекает обменная реакция, в результате которой в осадок выпадает Fe(OH)3:3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl3) При прокаливании гидроксида железа (III) образуются оксид железа (III) и вода:4) При растворении оксида железа (III) в иодоводородной кислоте образуется FeI2, при этом I2выпадает в осадок:Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2↓ + 3H2O2Fe+3 + 2e → 2Fe+2│12I− − 2e → I2 │1
Вопрос: Leave out the odd word, list the others
 (*ответ*) bride
 (*ответ*) groom
 (*ответ*) fiancee
 (*ответ*) marriage
 judge
Leave out the odd word, list the others
 (*ответ*) lean cheek
 (*ответ*) sunken eyes
 (*ответ*) a beard neglected
 unquestionable spirit
Leave out the odd word, list the others
 (*ответ*) poison
 (*ответ*) assassination
 (*ответ*) murder
 killing
Leave out the odd word, list the others
 (*ответ*) stern
 (*ответ*) filthy
 (*ответ*) smeared
 spotted
Leave out the odd word, list the others
 (*ответ*) mortal
 (*ответ*) foul
 (*ответ*) wicked
 vile
Leave out the odd word, list the others
 (*ответ*) hark
 (*ответ*) look
 (*ответ*) behold
 watch
Leave out the odd word, list the others
 (*ответ*) folly
 (*ответ*) deed
 (*ответ*) feat
 enterprise
Leave out the odd word, list the others
 (*ответ*) courage
 (*ответ*) valour
 (*ответ*) daring
 guilt
Leave out the odd word
 (*ответ*) a landlord
 (*ответ*) a keeper of an inn
 (*ответ*) a publican
 a gentleman
Leave out the odd word
 (*ответ*) a quantity
 (*ответ*) an amount
 (*ответ*) a number
 quality
Leave out the odd word
 (*ответ*) a bench
 (*ответ*) a seat
 (*ответ*) a settle
 a framework
Leave out the odd word
 (*ответ*) busy
 (*ответ*) occupied
 (*ответ*) engaged
 arranged
Leave out the odd word
 (*ответ*) marshes
 (*ответ*) moor
 (*ответ*) meadow
 rushes
Leave out the odd word
 (*ответ*) cunning
 (*ответ*) sherewd
 (*ответ*) clever
 dogged
Leave out the odd word
 (*ответ*) a convict
 (*ответ*) a prisoner
 (*ответ*) a criminal
 a conviction
Leave out the odd word
 (*ответ*) an infant
 (*ответ*) a child
 (*ответ*) a baby
 a king
Leave out the odd word
 (*ответ*) conceive
 (*ответ*) understand
 (*ответ*) realize
 bear
Leave out the odd word
 (*ответ*) turnip
 (*ответ*) beet
 (*ответ*) radish
 turtle
Leave out the odd word
 (*ответ*) friendly
 (*ответ*) amiable
 (*ответ*) kindly
 able
Leave out the odd word
 (*ответ*) graceful
 (*ответ*) elegant
 (*ответ*) smart
 grateful
Leave out the odd word
 (*ответ*) unsuited
 (*ответ*) unsuitable
 (*ответ*) unfit
 undressed
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены
Тест  прошел проверку
Вопрос: Аммиак пропустили через бромоводородную кислоту. К полученному раствору добавили раствор нитрата серебра. Выпавший осадок отделили и нагрели с порошком цинка. На образовавшийся в ходе реакции металл подействовали концентрированным раствором серной кислоты, при этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) При пропускании аммиака через бромоводородную кислоту образуется бромид аммония (реакция нейтрализации):NH3 + HBr → NH4Br2) При сливании растворов бромида аммония и нитрата серебра протекает реакция обмена между двумя солями, в результате которой выпадает осадок светло-желтого цвета – бромид серебра:NH4Br + AgNO3 → AgBr↓ + NH4NO33) При нагревании бромида серебра с порошком цинка протекает реакция замещения – выделяется серебро:2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr24) При действии на металл концентрированной серной кислоты образуется сульфат серебра и выделяется газ с неприятным запахом – диоксид серы:2Ag + 2H2SO4(конц.) → Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O2Ag0 – 2e → 2Ag+ │1S+6 + 2e → S+4 │1
Вопрос: Оксид хрома (VI) прореагировал с гидроксидом калия. Полученное вещество обработали серной кислотой, из образовавшегося раствора выделили соль оранжевого цвета. Эту соль обработали бромоводородной кислотой. Полученное простое вещество вступило в реакцию с сероводородом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Оксид хрома (VI) CrO3 является кислотным оксидом, следовательно, он взаимодействует со щелочью с образованием соли — хромата калия:CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O2) Хромат калия в кислой среде превращается без изменения степени окисления хрома в бихромат K2Cr2O7 – соль оранжевого цвета:2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O3) При обработке бихромата калия бромоводородной кислотой Cr+6 восстанавливается до Cr+3, при этом выделяется молекулярный бром:K2Cr2O7 + 14HBr → 2CrBr3 + 2KBr + 3Br2 + 7H2O2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 │12Br− − 2e → Br2 │34) Бром как более сильный окислитель вытесняет серу из ее водородного соединения:Br2 + H2S → 2HBr + S↓