nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Змішали розчин масою 100 г з масовою часткою сульфатної кислоти 0,5 з розчином масою 200 г з масовою часткою цієї ж кислоти 0,1. Обчисліть масову частку речовини у новому розчині
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m1(розчину)=100 г; W1(H2SO4)=0,5 або 50%;
m2(розчину)=200 г; W2(H2SO4)=0,1 або 10%.  
Знайти: W(H2SO4) - ?
Розв'язання.
І спосіб.
1. Знаходимо масу речовини у кожному з двох розчинів за формулою:
m(речовини) = (W(речовини)•m(розчину))/100%
У першому розчині:
m1(H2SO4) = (W1(H2SO4)•m1(розчину))/100%=
=(50%•100 г):100%=50 г.
У другому розчині:
m2(H2SO4) = (W2(H2SO4)•m2(розчину))/100%= 
=(10%•200 г):100%=20 г.
2. Знаходимо масу речовини (сульфатної кислоти H2SO4) у новому розчині.
m(H2SO4)=m1(H2SO4)+m2(H2SO4)=50 г+20 г=70 г
3. Знаходимо масу нового розчину.
m(розчину)=m1(розчину)+m2(розчину)=100 г+200 г=300 г.
4. Знаходимо масову частку речовини (сульфатної кислоти H2SO4) в новому розчині за формулою:
W(речовини)=(m(речовини)/m(розчину))•100 %.
W(H2SO4)=(70 г/300 г)•100 %=23,3 %.
Відповідь: W(H2SO4)=23,3%
ІІ спосіб.
1. Те, що масова частка речовини становить 50%, означає, що в розчині масою 100 г міститься розчинена речовина масою 50 г. За умовою задачі маса першого розчину 100 грамів, тому  маса речовини рівна 50 г.
Для знаходження маси речовини у другому розчині складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
у 100 г розчину - 10 г сульфатної кислоти H2SO4
у 200 г розчину - х г сульфатної кислоти H2SO4
100 г/200 г=10 г/х г,
тому х г•100 г=10 г•200 г,
х=(10 г•200 г):100 г=20 г.
2. Знаходимо масу речовини (сульфатної кислоти H2SO4) у новому розчині.
m(H2SO4)=m1(H2SO4)+m2(H2SO4)=50 г+20 г=70 г.
3. Знаходимо масу нового розчину.
m(розчину)=m1(розчину)+m2(розчину)=100 г+200 г=300 г.
4. Обчислюємо масу розчиненої речовини (сульфатної кислоти H2SO4) в 100 г розчину, тобто масову частку. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
у 300 г розчину - 70 г сульфатної кислоти H2SO4
у 100 г розчину - х г сульфатної кислоти H2SO4
300 г/100 г=70 г/х г,
тому х г•300 г=70 г•100 г, 
х =(70 г•100 г):300 г=33,1 г,
тому W(H2SO4)=23,3%.
Відповідь: W(H2SO4)=23,3%
Вопрос: У воді масою 75 г розчинили калій нітрат масою 25 г. Обчисліть масову частку калій нітрату в розчині, використовуючи формулу для визначення масової частки
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m(води)=75 г; m(KNO3)=25 г. Знайти: W(KNO3) -?
Розв'язання.
1.Знаходимо масу розчину: m(розчину)=m(води)+m(KNO3)=75г+25г=100 г.
2.Знаходимо масову частку речовини (калій нітрату KNO3) в розчині за формулою:
W(речовини)=(m(речовини)/m(розчину))•100 %.
W(KNO3)=(25 г/100 г) • 100%=25 %.
Відповідь: W(KNO3)=25 %.
Вопрос: У розчині натрій сульфату масою 120 г розчинена сіль масою 4,8 г. Обчисліть масову частку речовини в розчині
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m(розчину)=120 г; m(Na2SO4)=4,8 г.  Знайти: W(Na2SO4) -?
Розв'язання.
І спосіб.
Знаходимо масову частку речовини (солі натрій сульфату Na2SO4) в розчині за формулою: 
W(речовини)=(m(речовини)/m(розчину)) •100 %.
W(Na2SO4)=(4,8г/120г) •100%=4%.
Відповідь: W(Na2SO4)=4%. 
ІІ спосіб.
Визначаємо масу речовини (солі натрій сульфату Na2SO4), що міститься в 100 г розчину, тобто, масову частку речовини. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її: 
у 120 г розчину - 4,8 г солі натрій сульфату Na2SO4,
у 100 г розчину - х г солі натрій сульфату Na2SO4
120 г/ 100 г = 4,8 г / х г,
тому х г • 120 г = 4,8 г • 100 г,
х = (4,8 • 100 г)/ 120 г = 4 г,
тому W(Na2SO4)=4%.
Відповідь: W(Na2SO4)=4%.
Вопрос: Тема культуры в русской мысли впервые получают серьезное теоретическое осмысление начиная с «Философических писем», автором которых является… 
 (*ответ*) П.Я. Чаадаев 
 Н. Бердяев 
 П. Сорокин 
 В.С. Соловьев 
Тенденция возвышения искусственного, технического компонента над природно-органическим ведет к 
 (*ответ*) перерождению культуры 
 гармоничным отношениям между индивидом и общностью 
 физическому развитию человека 
 возвращению человека в лоно природы 
Теоретические исследования природы человека и его сущности проводятся в рамках _ антропологии. 
 (*ответ*) философской 
 физической 
 прикладной 
 религиозной 
Теоретические исследования природы человека и его сущности проводятся в рамках _ антропологии. 
 (*ответ*) философской 
 прикладной 
 религиозной 
 физической 
Теория исторической типологии культур, возникшая в конце XIX-начале XX века считает, что 
 (*ответ*) культуры автономны и единство человечества состоит в многообразии локальных цивилизаций 
 историческая перспектива человечества связана с межкультурным взаимодействием 
 существует единая общечеловеческая цивилизация 
 история монолинейна 
Теория исторической типологии культур, возникшая в конце XIX-начале XX века утверждает 
 (*ответ*) что существует бесконечное многообразие уникальных, непохожих друг на друга и неповторимых культур 
 что существование западной цивилизации поставлено под угрозу со стороны растущего национализма экономически отсталых стран 
 что западные народы вступили в дряхлый возраст, утратили «пассионарность» и им придется сойти с исторической сцены 
 концепцию монолинейной «магистрали прогресса» 
Термин «креационизм» означает 
 (*ответ*) процесс создания мира, культуры богом 
 процесс включения индивида в культуру 
 период стагнации культурного развития 
 процесс возникновения мира как результат саморазвития
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: У воді об'ємом 340 мл розчинили купрум (ІІ) сульфат масою 60 г. Обчисліть масову частку речовини в розчині
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: V(води)=340 мл; m(CuSO4)=60 г. Знайти: W(CuSO4) -?
Розв'язання.
І спосіб.
1. Знаходимо масу води за формулою:
m = V•ρ, де густина води ρ(води)=1г/мл.
m(води)=V(води)•ρ(води) = 340 мл • 1 г/мл = 340 г. Бачимо, що для води об'єм відповідає масі, тому ця дія не є обов'язковою.
2. Знаходимо масу розчину: 
m(розчину)=m(води)+m(CuSO4)= 340 г + 60 г = 400 г.
3. Знаходимо масову частку речовини (купрум (ІІ) сульфату CuSO4) в розчині за формулою:
W(речовини)=(m(речовини)/m(розчину))•100 %.
W(CuSO4)=(60г/400г) • 100%=15 %.
Відповідь: W(CuSO4)=15%. 
ІІ спосіб.
1. Знаходимо масу води за формулою:
m = V•ρ, де густина води ρ(води)=1г/мл.
m(води)=V(води)•ρ(води) = 340 мл • 1 г/мл = 340 г.  Бачимо, що для води об'єм відповідає масі, тому ця дія не є обов'язковою. 
2. Знаходимо масу розчину:
m(розчину)=m(води)+m(CuSO4)= 340 г + 60 г = 400 г.
3. Обчислюємо масу речовини (купрум (ІІ) сульфату CuSO4) в 100 г розчину, тобто, масову частку речовини. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
у 400 г розчину - 60 г купрум (ІІ) сульфату CuSO4
у 100 г розчину - х г купрум (ІІ) сульфату CuSO4
400 г / 100 г = 60 г / х г,
тому х г • 400 г = 60 г • 100 г, 
х = (60 г • 100 г) : 400 г = 15 г,
тому W(CuSO4)=15%.
Відповідь: W(CuSO4)=15%.
Вопрос: Обчисліть масу цукру в розчині масою 120 г з масовою часткою речовини 10%
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m(розчину)=120 г; W(цукру)=10%.   Знайти: m(цукру) -?
Розв'язання.
І спосіб.
Знаходимо масу речовини (цукру) за формулою:
m(речовини)=(W(речовини)•m(розчину))/100 %
m(цукру)= (10%•120г)/100% =12 г.
Відповідь: m(цукру)=12 г. 
ІІ спосіб.
Масова частка речовини в будь-якому розчині показує масу розчиненої речовини, що міститься  у 100 г розчину, тому для визначення маси речовини у всьому розчині складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
у 100 г розчину - 10 г цукру
у 120 г розчину - х г цукру
100 г / 120 г = 10 г / х г, 
тому х г•100 г = 10 г•120 г, 
х = (10 г•120 г) : 100 г= 12 г.
Відповідь: m(цукру)=12 г.
Вопрос: Для підтримки організму в кров вводять фізіологічний розчин (0,85%-ий розчин натрій хлориду). Обчисліть маси солі та води, що потрібно взяти для притування такого розчину масою 5 кг
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m(розчину)=5 кг = 5000 г; W(солі)=0,85%.  
Знайти: m(солі) -?  m(води) -?
Розв'язання.
І спосіб.
1. Знаходимо масу речовини (солі) за формулою:
m(речовини)=(W(речовини)•m(розчину))/100 %
m(солі)=(0,85%•5000г)/100% =42,5 г.
2. Знаходимо масу води в розчині:
m(води) =m(розчину)-m(солі) = 5000 г-42,5 г=4957,5 г.
Відповідь: m(солі)=42,5 г; m(води)=4957,5 г. 
ІІ спосіб.
1. Масова частка речовини в будь-якому розчині показує масу розчиненої речовини, що міститься  у 100 г розчину, тому для визначення маси речовини у всьому розчині складаємо пропорцію і розв'язуємо її. :
у 100 г розчину - 0,85 г солі
у 5000 г розчину - х г солі
100 г / 5000 г = 0,85 г / х г,
тому х г•100 г = 5000 г•0,85 г, 
х = (5000 г•0,85 г) : 100 г= 42,5 г,
m(солі) = 42,5 г.
2. Знаходимо масу води в розчині:
m(води) = m(розчину) - m(солі) = 5000 г - 42,5 г = 4957,5 г.
Відповідь: m(солі)=42,5 г; m(води)=4957,5 г.
Вопрос: У розчині калій гідроксиду масова частка основи становить 0,25. Обчисліть масу калій гідроксиду в розчині об'ємом 600 мл, густина якого - 1,1 г/мл
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: V(розчину)=600 мл; ρ(розчину)=1,1 г/мл; 
W(основи)=0,25.  
Знайти: m(основи) -?
Розв'язання.
І спосіб.
1. Знаходимо масу розчину за формулою: m = V•ρ.
m(розчину) = V(розчину)•ρ(розчину)=600 мл • 1,1 г/мл = 660 г.
2. Знаходимо масу речовини (основи) за формулою:
m(речовини)=W(речовини) • m(розчину)
m(основи)=0,25 • 660г =165 г.
ІІ спосіб.
1. Знаходимо масу розчину за формулою: m = V•ρ.
m(розчину) = V(розчину)•ρ(розчину)= 600 мл • 1,1 г/мл = 660 г.
2. Масова частка речовини в будь-якому розчині показує масу розчиненої речовини, що міститься  у 100 г розчину, тому для визначення маси речовини у всьому розчині складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
у 100 г розчину - 25 г речовини (основи)
у 660 г розчину - х г речовини (основи)
100 г / 660 г = 25 г / х г,
тому х г•100 г = 660 г•25 г, 
х = (660 г•25 г) : 100 г= 165 г.
Відповідь: m(основи)=165 г.
Вопрос: Для маринування багатьох овочів готують маринад за таким рецептом: 1300 г води, 60 г кухонної солі, 80 г цукру, 5 г лимонної кислоти. Обчисліть масові частки кожної речовини у складі такого маринаду
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m(води)=1300 г; m(кухонної солі)=60 г; 
m(цукру)=80 г; m(лим. кислоти)=5 г   
Знайти: W(кухонної солі) -? W(цукру) -? W(лим. кислоти) -?
Розв'язання.
І спосіб.
1. Знаходимо масу розчину:
m(розчину)=m(води)+m(кухонної солі)+m(цукру)+m(лим.кислоти)=
=1300 г + 60 г + 80 г + 5 г = 1445 г.
2. Знаходимо масову частку кожної речовини в розчині за формулою:
W(речовини)=(m(речовини)/m(розчину))•100 %.
W(кухонної солі)=(60г/1445г) •100%=4,15 %.
W(цукру)=(80г/1445г) • 100%=5,5 %.
W(лим.кислоти)=(5г/1445г) • 100%=0,3 %.
Відповідь: W(кухонної солі) =4%; W(цукру)=6%; W(лим. кислоти)=0,3%. 
ІІ спосіб.
1. Знаходимо масу розчину:1300 г + 60 г + 80 г + 5 г = 1445 г.
2. Визначаємо масу розчиненої речовини, що міститься у 100 г розчину, тобто, масову частку речовини. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
Пропорція для обчислення масової частки солі у розчині (маринаді):
у 1445 г розчину - 60 г кухонної солі
у 100 г розчину - х г кухонної солі
1445 г / 100 г = 60 г / х г,
тому х г • 1445 г = 60 г • 100 г, 
х = (60 г • 100 г) : 1445 г = 4,15 г,
тому W(кухонної солі)=4,15 %.
Пропорція для обчислення масової частки цукру у розчині (маринаді):
у 1445 г розчину - 80 г цукру
у 100 г розчину - х г цукру
1445 г / 100 г = 80 г / х г,
тому х г • 1445 г = 80 г • 100 г, 
х = (80 г • 100 г) : 1445 г = 5,5 г,
тому W(цукру)=5,5 %.
Пропорція для обчислення масової частки лим. кислоти у розчині (маринаді): 
у 1445 г розчину - 5 г лим.кислоти
у 100 г розчину - х г лим.кислоти
1445 г / 100 г = 5 г / х г,
тому х г • 1445 г = 5 г • 100 г, 
х г = (5 г • 100 г) : 1445 г = 0,3 г,
тому W(лим.кислоти)=0,3 %.
Відповідь: W(кухонної солі) =4%; W(цукру)=6%; W(лим. кислоти)=0,3%.
Вопрос: Казеїновий клей виготовляють з порошку клею масою 500 г у воді, нагрітій до температури 60-70°С об'ємом 1 л. Обчисліть масову частку клею у даному розчині. Поясніть, як виготовити даний розчин масою 1,5 кг
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m(речовини)=500 г; V(води)=1 л =1000 мл.
Знайти: W(речовини) -?
Розв'язання.
І спосіб.
1. Знаходимо масу води за формулою: 
m(води)=V(води)•ρ(води), де густина води ρ(води)=1 г/мл.
m(води) = 1000 мл • 1 г/мл = 1000 г. Бачимо, що для води об'єм відповідає масі, тому ця дія не є обов'язковою.
2. Знаходимо масу розчину:
m(розчину) =m(води) + m(речовини) = 1000 г + 500 г = 1500 г.
3. Знаходимо масову частку речовини (клею) в розчині за формулою: 
W(речовини)=(m(речовини)/m(розчину))•100%
W(речовини)= (500 г/1500 г)• 100%= 0,333•100%=33,3%.
Відповідь: масова частка клею в розчині становить 0,333 або 33,3%.
ІІ спосіб.
1. Знаходимо масу води за формулою: 
m(води)=V(води)•ρ(води), де густина води ρ(води)=1 г/мл.
m(води) = 1000 мл • 1 г/мл = 1000 г. Бачимо, що для води об'єм відповідає масі, тому ця дія не є обов'язковою.
2. Знаходимо масу розчину:
m(розчину) =m(води)+m(речовини)=1000 г + 500 г = 1500 г.
3. Визначаємо масу речовини (клею), що міститься у 100 г розчину, тобто, масову частку речовини. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
у 1500 г розчину - 500 г речовини (клею)
у 100 г розчину  - х г речовини (клею)
1500 г / 100 г = 500 г / х г,
тому х г • 1500 г = 500 г • 100 г, 
х = (500 г • 100 г) : 1500 г = 33,3 г,
тому W(речовини)=33,3 %.
Відповідь: масова частка клею в розчині становить 33,3% або 0,333.  
Для приготування такого розчину клею масою 1,5 кг з масовою часткою його 33,3% треба взяти порошку клею масою 500 г і воду, нагріту до температури 60-700С, масою 1 кг або об'ємом 1 л.
Вопрос: До розчину магній сульфату масою 300 г з масовою часткою солі 15% долили воду об'ємом 200 мл. Обчисліть масову частку речовини в новому розчині
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: V(води)=200 мл; m1(розчину)=300 г; W1(речовини)=15%.  
Знайти: W(речовини) -?
Розв'язання.
І спосіб.
1. Знаходимо масу води за формулою:
m(води)=V(води)•ρ(води), де густина води ρ(води)=1г/мл.
m(води) = 200 мл • 1 г/мл = 200 г. Бачимо, що для води об'єм відповідає масі, тому ця дія не є обов'язковою.
2. Знаходимо масу речовини (магній сульфату MgSO4) за формулою:
m1(речовини)=(m1(розчину)/100 %)•W1(речовини)=
=(300 г/100%) •15%=45 г.
3. Знаходимо масу нового розчину:
m(розчину)=m1(розчину)+m(води)=300 г+200г=500г.
4. Знаходимо масову частку речовини (магній сульфату MgSO4)) в новому розчині за формулою:
W(речовини)=(m1(речовини)/m(розчину))•100 %.
W(речовини)=(45 г/500 г)•100%=9%.
Відповідь: W(речовини)=9%.
ІІ спосіб.
1. Знаходимо масу води за формулою:
m(води)=V(води)•ρ(води), де густина води ρ(води)=1г/мл.
m(води) = 200 мл • 1 г/мл = 200 г. Бачимо, що для води об'єм відповідає масі, тому ця дія не є обов'язковою.
2. Масова частка речовини в будь-якому розчині показує масу розчиненої речовини, що міститься  у 100 г розчину, тому для визначення маси речовини у всьому розчині складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
у 100 г розчину - 15 г речовини
у 300 г розчину - х г речовини
100 г / 300 г = 15 г / х г, 
тому х г • 100 г = 15 г • 300 г, 
х = (15 г • 300 г) : 100 г = 45 г, тому
m1(речовини)=45 г.
3. Знаходимо масу нового розчину: 
m(розчину)=m1(розчину)+m(води)=300 г+200г=500г.
4. Визначаємо масу речовини, що міститься  у 100 г нового розчину, тобто, масову частку. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
у 500 г розчину - 45 г речовини
у 100 г розчину - х г речовини
500 г / 100 г = 45 г / х г, 
тому х г • 500 г = 45 г • 100 г, 
х = (45 г • 100 г) : 500 г = 9 г, тому
W(речовини)= 9% 
Відповідь: W(речовини)=9%.
Вопрос: Обчисліть масову частку Купруму та кристалізаційої води у мідному купоросі CuSO4•5Н2О
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: CuSO4•5Н2О. Знайти: W(Cu) -? W(Н2О) -?
Розв'язання.
І спосіб.
1. Обчислюємо молярну масу мідного купоросу (M г/моль=Mr).
Mr(CuSO4)=Аr(Cu)+Аr(S)+4•Аr(O)=64+32+4•16=160  
M(CuSO4)=160 г/моль. 
Mr(Н2О)=2•Аr(Н)+Аr(О)=2•1+16=18    
M(Н2О)=18 г/моль.
М(CuSO4•5Н2О)=М(CuSO4)+5М(Н2О)=160+5•18=160+90=250 г/моль
2. Складаємо пропорцію і обчислюємо масову частку Купруму в кристалогідраті.
у 250 г (маса 1 моль кристалогідрату) - 1 або 100%
у 64 г (маса 1 моль Купруму) - х
250 г / 64 г = 100% / х ,
тому х • 250 г= 64 г • 100%, 
х = (64 г • 100%) : 250 г= 25,6%
3. Складаємо пропорцію і обчислюємо масову частку  води в кристалогідраті.
у 250 г (маса 1 моль кристалогідрату) - 1 або 100%
у 90 г (маса 5 моль води) - х
250 г / 90 г = 100% / х ,
тому х • 250 г = 90 г • 100%, 
х = (90 г • 100%) : 250 г= 36%
Відповідь: W(Сu) = 25,6%; W(Н2О) = 36%. 
ІІ спосіб.
1. Обчислюємо молярну масу мідного купоросу (M г/моль=Mr).
Mr(CuSO4)=Аr(Cu)+Аr(S)+4•Аr(O)=64+32+4•16=160    
M(CuSO4)=160 г/моль. 
Mr(Н2О)=2•Аr(Н)+Аr(О)=2•1+16=18    
M(Н2О)=18 г/моль.
М(CuSO4•5Н2О)=М(CuSO4)+5М(Н2О)=160+5 •18=160+90=250г/моль
2. Знаходимо масову частку Купруму в кристалогідраті за формулою:
W(Сu)=М(Сu)/М(CuSO4•5Н2О=64/250=0,256 або 25,6%
3. Знаходимо масову частку  води в кристалогідраті за формулою:
W(Н2О)=5М(Н2О)/М(CuSO4•5Н2О)= 5•18/250=0,36 або 36%
Відповідь: W(Сu) = 25,6%; W(Н2О) = 36%.
Вопрос: Безводний кальцій хлорид використовують для очищення від вологи рідких оганічних рідких речовин. Обчисліть масу безводної солі  та кристалізаційної води в кристалогідраті масою 306,6 г, у якому сіль і вода перебувають у співвідношенні 1:6
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: кристалогідрат CaCl2•6Н2О (співвідношення 1:6),
m(CaCl2•6Н2О)=306,6 г.
Знайти: m(CaCl2)-? m(Н2О)-?
Розв'язання.
І спосіб.
1. Обчислюємо молярну масу кристалогідрату (M г/моль=Mr).
Mr(CаCl2)=Аr(Cа)+2•Аr(Cl)=40+2•35,5=111   
M(CаCl2)=111 г/моль. 
Mr(Н2О)=2•Аr(Н)+Аr(О)=2•1+16=18    
M(Н2О)=18 г/моль.
М(CaCl2•6Н2О)=М(CaCl2)+6М(Н2О)=111+6•18=111+108=219 г/моль
2. Знаходимо масу кристалізаційної води.
у 219 г кристалогідрата CaCl2•6Н2О - 108 г води
у 306,6 г кристалогідрата CaCl2•6Н2О - х г води
219 г / 306,6 г = 108 г / х ,
тому х • 219 г = 108 г • 306,6 г,
х = (108 г • 306,6г) : 219 г = 151,2 г.
3. Обчислюємо масу безводної солі кальцій хлориду CaCl2
306,6 г - 151,2 г = 155,4 г
Відповідь: m(CaCl2) =155,4 г; m(Н2О)=151,2 г.
ІІ спосіб.
1. Обчислюємо молярну масу кристалогідрату (M г/моль=Mr).
Mr(CаCl2)=Аr(Cа)+2•Аr(Cl)=40+2•35,5=111  
M(CаCl2)=111 г/моль. 
Mr(Н2О)=2•Аr(Н)+Аr(О)=2•1+16=18    
M(Н2О)=18 г/моль.
М(CaCl2•6Н2О)=М(CaCl2)+6М(Н2О)=111+6•18=111+108=219 г/моль.
2. Обчислюємо кількість речовини кристалогідрату (γ=m/M, де M г/моль=Mr).
γ(CaCl2•6Н2О)=306,6 г:219 г/моль=1,4 моль.
3. Знаходимо кількість речовини кристалізаційної води в 1,4 моль кристалогідраті.
γ(Н2О)=6•γ(CaCl2•6Н2О)= 6•1,4 моль=8,4 моль.
4. Розраховуємо масу кристалізаційної води (m=γ•M, де M г/моль=Mr).
m(Н2О)=γ(Н2О)•М(Н2О)=8,4 моль•18 г/моль=151,2 г.
5. Обчислюємо масу безводної солі кальцій хлориду CaCl2
306,6 г - 151,2 г = 155,4 г.
Відповідь: m(CaCl2)=155,4 г; m(Н2О)=151,2 г.
ІІІ спосіб.
1. Обчислюємо молярну масу кристалогідрату (M г/моль=Mr).
Mr(CаCl2)=Аr(Cа)+2•Аr(Cl)=40+2•35,5=111  
M(CаCl2)=111 г/моль.  
Mr(Н2О)=2•Аr(Н)+Аr(О)=2•1+16=18    
M(Н2О)=18 г/моль.
М(CaCl2•6Н2О)=М(CaCl2)+6М(Н2О)=111+6•18=111+108=219 г/моль.
2. Знайдемо масову частку солі кальцій хлориду CaCl2 в кристалогідраті:
W(CаCl2)=М(CаCl2)/М(CaCl2•6Н2О)=111/219=0,5068.
3. формули W(CаCl2)=m(CаCl2)/m(CaCl2•6Н2О) знаходимо масу солі
m(CаCl2)=W(CаCl2)•m(CaCl2•6Н2О). 
m(CаCl2)=0,5068•306,6 г=155,4 г.
4. Обчислюємо масу кристалізаційної води.
306,6 г - 155,4 г = 151,2 г.
 Відповідь: m(CaCl2) =155,4 г;  m(Н2О)=151,2 г.
Вопрос: Для підживлення рослин виготовляють розчин амоніачної селітри. У воді об'єм 10 л розчиняють добриво масою 100 г. Обчисліть, які маси води і селітри треба взяти для приготування такого розчину масою 2 кг.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: V1(води)=10л=10000мл; m1(речовини)=100 г; 
m2(розчину)=2 кг=2000 г.  
Знайти: m2(речовини) -? m2(води) -?
Розв'язання.
І спосіб.
1. Знаходимо масу води за формулою:
m1(води) = V1(води)•ρ(води), де густина води ρ(води)=1г/мл.
m1(води) = 10000 мл • 1 г/мл = 10000 г. Бачимо, що для води об'єм відповідає масі, тому ця дія не є обов'язковою.
2. Знаходимо масу початкового розчину.
m1(розчину)=m1(води)+m1(речовини)=10000 г+100 г=10100 г.
3. Знаходимо масову частку речовини (селітри) в початковому розчині за формулою:
W1(речовини)=(m1(речовини)/m1(розчину))•100%=
=(100 г/10100 г)•100%=0,99 %.
4. Знаходимо масу речовини (селітри) у розчині масою 2 кг за формулою:
m2(речовини)=(m2(розчину)/100 %)•W1(речовини)=
=(2000г/100%) • 0,99%=19,8 г.
5. Знаходимо масу води у розчині масою 2 кг: 
m2(води)=m2(розчину)-m2(речовини)=2000 г-19,8 г=1980,2 г.
Відповідь: m2(речовини)=19,8 г; m2(води)=1980,2 г.
ІІ спосіб.
1. Знаходимо масу води за формулою:
m1(води) = V1(води)•ρ(води), де густина води ρ(води)=1г/мл.
m1(води) = 10000 мл • 1 г/мл = 10000 г. Бачимо, що для води об'єм відповідає масі, тому ця дія не є обов'язковою.
2. Знаходимо масу початкового розчину.
m1(розчину)=m1(води)+m1(речовини)=10000 г+100 г=10100 г.
3. Визначаємо масу речовини, що міститься  у 100 г початкового розчину, тобто, масову частку. Для
цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
у 10100 г розчину - 100 г речовини
у 100 г розчину - х г речовини
10100 г / 100 г = 100 г / х г, 
тому х г • 10100 г = 100 г • 100 г, 
х = (100 г • 100 г) : 10100 г = 0,99 г,
тому W1(речовини)= 0,99% 
4. Масова частка речовини в будь-якому розчині показує масу розчиненої речовини, що міститься  у 100 г розчину, тому для визначення маси речовини у всьому розчині складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
у 100 г розчину - 0,99 г речовини
у 2000 г розчину - х г речовини
100 г / 2000 г = 0,99 г / х г, 
тому х г • 100 г = 0,99 г • 2000 г, 
х = (0,99 г • 2000 г) : 100 г = 19,8 г,
тому m2(речовини)=19,8 г.
5. Знаходимо масу води у розчині масою 2 кг: 
m2(води)=m2(розчину)-m2(речовини)=2000 г-19,8 г=1980,2 г.
Відповідь: m2(речовини)=19,8 г; m2(води)=1980,2 г.
Вопрос: Термин «культурогенез» означает 
 (*ответ*) процесс возникновения, становления культуры 
 период стагнации культурного развития 
 процесс освоения индивидом норм и ценностей культуры 
 период упадка в процессе культурного развития 
Термин «культурология» для обозначения особой дисциплины, изучающей культуру как «самостоятельную упорядоченность феноменов», - предложил использовать 
 (*ответ*) американский антрополог Л. Уайт в 1960-е гг. 
 лауреат Нобелевской премии В. Освальд в начале ХХ в. 
 отечественный исследователь 1980-х гг. Ю. Лотман 
 автор книги «Первобытная культура» Э. Тайлор 
Термин, обозначающий идею равноправия и взаимодействия культур, - _ культур. 
 (*ответ*) форумность 
 диалог 
 полемичность 
 автокефальность 
Термином «эллинизм» обозначают особый «греко-восточный синкретизм», являвшийся результатом 
 (*ответ*) распада империи Александра Македонского 
 Пелопонесских войн 431 - 404 гг. до н.э. 
 христианизации 
 разрушения Карфагена 
Традиционная культура 
 (*ответ*) постфигуративна 
 инновационна 
 префигуративна 
 кофигуративна 
Традиционная культура, как правило 
 (*ответ*) доиндустриальна, бесписьменна 
 представляет собой форму межнационального общения 
 существует преимущественно в городах, в состоянии дисгармонии с природой 
 характеризуется ярко выраженным конфликтом поколений 
Традиционную культуру отличает 
 (*ответ*) предельно устойчивый характер, отрицание любых новаций, очень медленное изменение 
 ориентация на новации и прогресс 
 интернациональный характер 
 ярко выраженный конфликт поколений 
Традиционными строительными материалами в Японии были 
 (*ответ*) дерево и бумага 
 кирпич и дерево 
 камень и стекло 
 стекло и бетон 
Традиционными строительными материалами в Японии были… 
 (*ответ*) дерево и бумага 
 кирпич и дерево 
 камень и стекло 
 стекло и бетон
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: У воді масою 155 г розчинили плюмбум(ІІ) нітрат масою 45 г. Обчисліть масову частку солі в розчині
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m(води)=155 г; m(Pb(NO3)2)=45 г.   Знайти: W(Pb(NO3)2) -?
Розв'язання.
І спосіб.
1. Знаходимо масу розчину: m(розчину)=m(води)+m(Pb(NO3)2)=155 г + 45 г = 200 г.
2. Знаходимо масову частку речовини (плюмбум (ІІ) нітрату Pb(NO3)2) в розчині за формулою:
W=(m(речовини)/m(розчину))• 100 %.
W(Pb(NO3)2)=(45г/200г) • 100%=22,5 %.
Відповідь: W(Pb(NO3)2)=22,5 %.
ІІ спосіб.
1. Знаходимо масу розчину: m(розчину)=m(води)+m(Pb(NO3)2)=155 г + 45 г = 200 г.
2. Визначаємо масу солі плюмбум (ІІ) нітрату Pb(NO3)2, що міститься в 100 г розчину. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її: 
у 200 г розчину - 45 г солі плюмбум (ІІ) нітрату Pb(NO3)2
у 100 г розчину - х г солі плюмбум (ІІ) нітрату Pb(NO3)2
200 г/ 100 г = 45 г / х г, тому х г • 200 г = 45 г • 100 г, х = (45 • 100 г)/ 200 г = 22,5 г.
Звідси  W(Pb(NO3)2)=22,5%.
Відповідь: W(Pb(NO3)2)=22,5 %.
Вопрос: Обчисліть, яку масу калій перманганату треба взяти, щоб приготувати дезінфікуючий розчин масою 80 г з масовою часткою солі 0,012
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m(розчину)=80 г; W(KMnO4)=0,012 або 1,2%.  
Знайти: m(KMnO4) -?  
Розв'язання.
Знаходимо масу речовини (перманганату KMnO4) за формулою:
m(речовини)=(m(розчину)/100 %)•W
m(KMnO4)=(80г/100%) • 1,2%=0,96 г.
Відповідь: m(KMnO4)=0,96 г.
Вопрос: До розчину калій нітрату масою 160 г з масовою часткою солі 40% долили воду масою 240 г. Обчисліть масову частку солі в новому розчині.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: V(води)=240г; m(розчину)=160г; W(KNO3)=40%.  
Знайти: W(речовини) -?
Розв'язання.
1. Знаходимо масу речовини (калій нітрату KNO3) за формулою:
m(речовини)=(m(розчину)/100 %)•W
m(KNO3)=(160г/100%) • 40%=64 г.
3. Знаходимо масу нового розчину: 160 г + 240 г = 400 г.
4. Знаходимо масову частку речовини (калій нітрату KNO3)) в новому розчині за формулою:
W=(m(речовини)/m(розчину))• 100 %.
W(KNO3)=(64г/400г) • 100%=16 %.
Відповідь: W(KNO3)=16 %.
Вопрос: Обчисліть масу безводної солі у кристалогідраті ферум(ІІ) сульфату FeSО4 • 7Н2О масою 66,4 г
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m(FeSО4 • 7Н2О)=66,4 г.  Знайти: m(FeSО4) - ?   
Розв'язання.
І спосіб.
1. Обчислюємо молярну масу кристалогідрату (M г/моль=Mr).
Mr(FeSО4)=Аr(Fe)+Аr(S)+4•Аr(О)=56+32+4•16=152   M(FeSО4)=152 г/моль. 
Mr(Н2О)=2•Аr(Н)+Аr(О)=2•1+16=18    M(Н2О)=18 г/моль.
М(FeSО4 • 7Н2О)=М(FeSО4)+7 М(Н2О)=152+7•18=152+126=278 г/моль.
1 моль кристалогідрату містить 1 моль безводної солі і 7 моль води.
2. Знаходимо масу безводної солі FeSО4.
у 278 г  кристалогідрату  FeSО4 • 7Н2О - 152 г  безводної солі FeSО4
у 66,4 г  кристалогідрату  FeSО4 • 7Н2О - х г  безводної солі FeSО4
278 г / 66,4 г г = 152 г / х г, тому х г •278 г=152 г•66,4г, х=(152 г•66,4г):278 г=36,3 г.
Відповідь: m(FeSО4)=36,3 г.
ІІ спосіб.
1. Обчислюємо молярну масу кристалогідрату (M г/моль=Mr).
Mr(FeSО4)=Аr(Fe)+Аr(S)+4•Аr(О)=56+32+4•16=152   M(FeSО4)=152 г/моль. 
Mr(Н2О)=2•Аr(Н)+Аr(О)=2•1+16=18    M(Н2О)=18 г/моль.
М(FeSО4 • 7Н2О)=М(FeSО4)+7 М(Н2О)=152+7•18=152+126=278 г/моль
2. Обчислюємо кількість речовини кристалогідрату ( γ=m/M, де M г/моль=Mr).
γ(FeSО4 • 7Н2О)=66,4 г : 278 г/моль = 0,239 моль.
З формули кристалогідрату FeSО4 • 7Н2О бачимо, що 1 моль кристалогідрату містить 1 моль солі ферум (ІІ) сульфату і 7 моль кристалізаційної води, тому  γ(FeSО4)= 0,239 моль   і  γ(Н2О)= 7•0,239 моль =1,673 моль.
3. Розраховуємо масу солі ферум (ІІ) нітрату (m=γ•M, де M г/моль=Mr) кількістю речовини 0,239 моль.
m(FeSО4)=γ(FeSО4) • М(FeSО4)=0,239 моль•152 г/моль=36,3 г.
Відповідь: m(FeSО4)=36,3 г.
ІІІ спосіб.
1. Обчислюємо молярну масу кристалогідрату (M г/моль=Mr).
Mr(FeSО4)=Аr(Fe)+Аr(S)+4•Аr(О)=56+32+4•16=152   M(FeSО4)=152 г/моль. 
Mr(Н2О)=2•Аr(Н)+Аr(О)=2•1+16=18    M(Н2О)=18 г/моль.
М(FeSО4 • 7Н2О)=М(FeSО4)+7 М(Н2О)=152+7•18=152+126=278 г/моль
2. Знайдемо масову частку солі ферум (ІІ) сульфату FeSО4 в кристалогідраті:
W(FeSО4)=М(FeSО4)/М(FeSО4 • 7Н2О)=152/278=0,546.
3. формули W(FeSО4)=m(FeSО4)/m(FeSО4 • 7Н2О) знаходимо масу солі m(FeSО4)=W(FeSО4)•m(FeSО4 • 7Н2О). 
m(FeSО4)=0,546•66,4 г=36,3 г.
Відповідь: m(FeSО4)=36,3 г.
Вопрос: 33. Ставка дисконтирования отражает изменение стоимости денег во времени, но не отражает:
(i)актуарный или инвестиционный риск;
(ii)риск неплатежа, который ложится на кредиторов компании;
(iii)риск несоответствия будущего развития событий актуарным допущениям.  
1.(i)
2.(i)-(ii)
3.(i)-(iii) (*ответ к тесту*)
34. Компания должна признавать стоимость прошлых услуг работников в качестве расхода:
1.Немедленно.
2.Равномерно на протяжении среднего срока, по истечении которого гарантируется выплата пенсий. (*ответ к тесту*)
3.В периодах, когда  пенсии будут выплачиваться. 
35. В случае если активы плана включают страховые полисы, которые точно соответствуют по величине и временным параметрам некоторым или всем причитающимся по плану вознаграждениям, справедливая стоимость этих страховых полисов признается равной:
1.Нулю.
2.Дисконтированной стоимости соответствующих обязательств. (*ответ к тесту*)
3.Половине дисконтированной стоимости соответствующих обязательств.
36. Разница между предполагаемым и фактическим доходом на активы плана:
1.Представляет собой актуарную прибыль или убыток. (*ответ к тесту*)
2.Игнорируется.
3.Возвращается компании.
37. Объединение компаний. Дисконтированная стоимость обязательства включает в себя все перечисленные ниже статьи, даже в случае, если приобретаемая компания еще не признала их на момент приобретения:
(i)актуарные прибыли и убытки, которые возникли до момента приобретения, независимо от того, попадают ли они в границы 10%-го «коридора»;
(ii)стоимость прошлых услуг, возникшая в результате введения в действие нового плана или изменения пенсионных выплат, имевших место до момента приобретения;
(iii)величины активов и обязательств, которые приобретаемая компания не признала;
(iv)гудвилл.
1.(i)
2.(i)-(ii)
3.(i)-(iii) (*ответ к тесту*)
4.(i)-(iv)
38. Прибыль или убыток в результате сокращении или окончательного расчета по плану, должны включать:
(i)изменения, возникшие по дисконтированной стоимости обязательства;
(ii)изменения, возникшие по справедливой стоимости активов плана;
(iii)соответствующие актуарные прибыли и убытки, а также стоимость прошлых услуг, которые не были признаны раньше;
(iv)все административные расходы. 
1.(i)
2.(i)-(ii)
3.(i)-(iii) (*ответ к тесту*)
4.(i)-(iv)
Категория: экономические
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены по каждому вопросу
Вопрос: До розчину масою 50 г з масовою часткою барій хлориду 0,3 долили розчин цієї ж солі масою 150 г з масовою часткою 0,6. Обчисліть масову частку солі в новому розчині
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m(розчин перший)=50г; W(BaCl2)=0,3 або 30%;
m(розчин другий)=150г; W(BaCl2)=0,6 або 60%.  
Знайти: W (BaCl2) у новому розчині- ?
Розв'язання.
1. Знаходимо масу речовини (барій хлориду BaCl2) у кожному з двох розчинів за формулою:
m(речовини) = (W • m(розчину))/100 %
Маса речовини барій хлориду BaCl2 в першому розчині:
m = (30% • 50 г) : 100% =15 г.
Маса речовини барій хлориду BaCl2 в другому розчині:
m = (60% • 150 г) : 100% = 90 г.
2. Знаходимо масу речовини (барій хлориду BaCl2) у новому розчині.
m = 15 г + 90 г = 105 г
3. Знаходимо масу нового розчину.
m=50 г + 150 г = 200г.
4. Знаходимо масову частку речовини (барій хлориду BaCl2) в новому розчині за формулою:
W=(m(речовини)/m(розчину))• 100 %.
W=(105 г/200 г) • 100 % =52,5 %.
Відповідь: W=52,5%
Вопрос: Напишіть рівняння дисоціації речовин, поданих формулами:
І варіант                            
MgCl2, Н3Р04, NH4OH, HF, Ва(ОН)2, Hg(NO3)2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
І варіант                            
MgCl2, Н3Р04, NH4OH, HF, Ва(ОН)2, Hg(NO3)2. 
а) MgCl2 ⇄ Mg2+ + 2Cl-;
б) H2PO4 ⇄ 3H+ + PO43-;
в)  NH4OH ⇄ NH4+ + OH-;
г) HF ⇄ H+ + F-;
ґ) Ba(OH)2 ⇄ Ba2+ + 2 OH-;
д) Hg(NO3)2 ⇄ Hg2+ + 2NO3-.
 II варіант
HNO3, КОН, АlСl3, Sr(OH)2, НВг, К3РO4.
а) HNO3 ⇄ H+ + NO3-;
б) KOH ⇄ K+ + OH-;
в) АlСl3 ⇄ Al3+ + 3Cl-;
г) Sr(OH)2 ⇄ Sr2+ + 2OH-;
ґ) HBr ⇄ H+ + Br-;
д) К3РO4 ⇄ 3K+ + PO43-.
Вопрос: Випишіть окремо катіони та аніони з даного переліку: ClO3- Mg2+, Сl-, ОН-, Na+, Al3+, SO42-, Fe2+, СO32-, Н+, Hg2+, Br-, СаОН+, S2-, Cu2+, Fe3+, NO3
Категория: школьный раздел
Ответы:
Катіони: Mg2+, Na+, Al3+, Fe2+, Н+, Hg2+, СаОН+, Cu2+, Fe3+.
Аніони: ClO3- , Сl-, ОН-, SO42-, СO32-, Br-, S2-, NO3-.
Вопрос: До розчину
барій хлориду
долийте розчину
натрій сульфату
Категория: школьный раздел
Ответы:
Утворюється білий осад.
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
Ba2++2Cl-+2Na++SO42-→BaSO4↓+2Na++2Cl-
Ba2++SO42-→ BaSO4↓
Вопрос: До розчину
магній хлориду
долийте розчину
калій гідроксиду
Категория: школьный раздел
Ответы:
Утворюється білий осад.
MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl
Mg2++2Cl-+2K++2OH-→Mg(OH)2↓+2K++2Cl-
Mg2++2OH-→ Mg(OH)2↓
Вопрос: Укажите последовательность процедур культурного процесса: А) отбор наиболее эффективных способов осуществления деятельности Б) осмысление людьми возникающих в определенных обстоятельствах интересов и потребностей В) практическое применение технологий и получение результата Г) создание технологий, удовлетворение интересов и потребностей 
 (*ответ*) Б-Г-В-А 
 А-Б-В-Г 
 В-А-Б-Г 
 Г-Б-В-А 
Условный, вещественный, опознавательный знак для членов определенной общественной группы - это 
 (*ответ*) символ 
 код 
 вещь 
 предмет 
Утверждение: «Миф есть наивысшая по своей конкретности, максимально интенсивная и в величайшей степени напряженная реальность. Это не выдумка, но - наиболее яркая и самая подлинная действительность», принадлежит 
 (*ответ*) А. Лосеву 
 А. Афанасьеву 
 Б. Малиновскому 
 К. Леви-Стросу 
Учение о внутренней структуре культуры, ее организационно-функциональном строении - это _культуры. 
 (*ответ*) морфология 
 социология 
 идеология 
 антропология 
Фазой генезиса культурных форм нельзя считать 
 (*ответ*) поощрение культурного творчества 
 внедрение наиболее эффективных культурных форм в социальную практику 
 создание новых культурных форм 
 появление специфических профессионально-культурных черт 
Фактор, вынуждающий сегодня говорить о необходимости создания экологической этики, - это 
 (*ответ*) экологический кризис 
 упрощение духовной жизни 
 усложнение общественных отношений 
 диктат культурных норм 
Феноменология культуры изучает 
 (*ответ*) отдельные культурные формы 
 динамику культуры 
 проблемы генезиса, динамики, типологии культуры 
 проблемы культурных коммуникаций
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: До розчину
купрум(ІІ) сульфату
долийте розчину
натрій гідроксиду
Категория: школьный раздел
Ответы:
Утворюється синій  осад.
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Cu2++SO42-+2Na++2OH-→2Na++SO42-+Cu(OH)2↓
Cu2++2OH-→ Cu(OH)2↓
Вопрос: До розчину
натрій сульфіду
долийте розчину
купрум(ІІ) нітрату
Категория: школьный раздел
Ответы:
Утворюється чорний осад.
Na2S+Cu(NO3)2=2NaNO3+CuS↓
2Na++S2-+Cu2++2NO3-→2Na++2NO3-+CuS↓
Cu2++S2-→ CuS↓
Вопрос: До розчину
натрій карбонату
долийте хлоридної
кислоти
Категория: школьный раздел
Ответы:
Спостерігаємо появу бульбашків,
виділяється вуглекислий газ.  
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
2Na++CO32-+2H++2Cl-→2Na++2Cl-+CO2↑+H2O
2H+ + CO32-→ CO2↑+H2O
Вопрос: До кальцій
карбонату долийте
розчину нітратної кислоти
Категория: школьный раздел
Ответы:
Спостерігаємо появу бульбашків,
виділяється вуглекислий газ. 
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
Ca2++CO32-+2H++2NO3-→ Ca2++2NO3-+CO2↑+H2O
2H++CO32-→ CO2↑+H2O
Вопрос: До розчину натрій
сульфіту долийте
хлоридної кислоти
Категория: школьный раздел
Ответы:
Спостерігаємо виділення газу із характерним
задушливим запахом палених сірників.
Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O
2Na++SO32-+2H++2Cl-→ 2Na++2Cl-+SO2↑+H2O
2H+ + SO32-→ SO2↑+H2O
Вопрос: До магній карбонату
долийте розчину
нітратної кислоти
Категория: школьный раздел
Ответы:
Спостерігаємо появу бульбашків,
виділяється вуглекислий газ. 
MgCO3+2HNO3=Mg(NO3)2+CO2↑+H2O
Mg2++CO32-+2H++2NO3-→ Mg2++2NO3-+CO2↑+H2O
2H++CO32-→ CO2↑+H2O
Вопрос: До розчину
натрій гідроксиду
долийте фенолфталеїну,
а потім хлоридної кислоти
Категория: школьный раздел
Ответы:
Колір з прозорого стає малиновим, що свідчить
про наявність гідроксид йонів. При доливанні
кислоти колір з малинового змінюється на
прозорий. На дотик пробірка стала теплою.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na++OH-+H++Cl-→ Na++Cl-+H2O
H++OH-→ H2O
Вопрос: До розчину
калій гідроксиду
долийте фенолфталеїну,
а потім сульфатної кислоти
Категория: школьный раздел
Ответы:
Колір з прозорого стає малиновим, що свідчить
про наявність гідроксид йонів. При доливанні
кислоти колір з малинового змінюється на
прозорий. На дотик пробірка стала теплою.
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
2K++2OH-+2H++SO42-→ 2K++SO42-+H2O
2H++2OH- → H2O    | :2
H++OH-→ H2O
Вопрос: Обчисліть масову частку магній хлориду в розчині масою 90 г, в якому розчинена сіль масою 6 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m(розчину)=90 г; m(MgCl2)=6 г.   Знайти: W(MgCl2) -?
Розв'язання.
І спосіб.
Знаходимо масову частку речовини (магній хлориду MgCl2) в розчині за формулою:
W=(m(речовини)/m(розчину))• 100 %.
W(MgCl2)=(6г/90г) • 100%=6,6 %.
ІІ спосіб.
Визначаємо масу солі магній хлориду MgCl2, що міститься в 100 г розчину. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її: 
у 90 г розчину - 6 г солі магній хлориду MgCl2
у 100 г розчину - х г солі магній хлориду MgCl2
90 г/ 100 г = 6 г / х г, тому х г • 90 г = 6 г • 100 г, х = (6 • 100 г)/ 90 г = 6,6 г.
Звідси  W(MgCl2)=6,6%.
Відповідь: W(MgCl2)=6,6 %.
Вопрос: Напишіть молекулярні та повні йонні рівняння реакцій на основі скорочених йонних:
а) Ва2+ + SO42- = BaSO4↓;
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Ва2+ + SO42- = BaSO4↓;
1. За таблицею розчинності визначаємо в яких сполуках можуть міститися певні йони. Йони Ва2+ містяться в розчинах солей Барію (напр., BaCl2, Ba(NO3)2), а йони SO42- - в солях (напр., Na2SO4, K2SO4) чи кислоті (H2SO4).
2. Записуємо формули речовин, що містять певні йони й складаємо молекулярне рівняння, а потім повне йонне.
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓;
Ba2++2Cl-+2Na++SO42-=2Na++2Cl-+BaSO4↓;
б) 2Н+ + CO32- = CO2↑ + Н2O; 
1. За таблицею розчинності визначаємо в яких сполуках можуть міститися певні йони. Йони H+ містяться в розчинах кислот (напр., HCl, H2SO4, H3PO4), а йони CO32- - в солях (напр., Li2СO3, Na2СO3, K2СO3).
2. Записуємо формули речовин, що містять певні йони й складаємо молекулярне рівняння, а потім повне йонне.
H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + CO2↑ + Н2O;
2H++SO42-+2K++CO32-=2K++SO42-+CO2↑+Н2O;
Вопрос: Фиксированная в человеческом сознании характеристика отношения объекта к человеку - это 
 (*ответ*) ценность 
 норма 
 символ 
 смысл 
Формирование знаковых систем входит _ в функцию культуры. 
 (*ответ*) коммуникативную 
 адаптивную 
 деятельностную 
 познавательную 
Формы культурной идентичности в современном обществе отличаются 
 (*ответ*) кратковременностью и мобильностью 
 отсутствием в них этнических элементов 
 большой ролью природных факторов в их формировании 
 длительностью своего существования 
Французский учёный, возвестивший возвращение человека в лоно природы, это - 
 (*ответ*) Ж.-Ж. Руссо 
 К. Леви-Строс 
 П. Гольбах 
 А. Камю 
Фундаментальная культурология исследует 
 (*ответ*) процессы и формы интеграции и взаимодействия людей на основе общих ценностей 
 проблемы прогнозирования социокультурных процессов 
 технологии управления культурными процессами 
 проблемы управленческого регулирования 
Фундаментом культурной компетентности личности не является 
 (*ответ*) владение современными компьютерными технологиями 
 освоение национального культурного наследия 
 знание семиотики культуры 
 владение языками, кодами культуры 
Функции создания, хранения и трансляции культурно значимой продукции выполняют культурные 
 (*ответ*) институты 
 процессы 
 явления 
 формы 
Функция _ обеспечивает усвоение индивидом социального опыта, знаний, ценностей, норм поведения, соответствующих данному обществу. 
 (*ответ*) социализации 
 информационная 
 адаптивная 
 интеграции 
Функция культурологии, связанная с исследованием культуры в контексте истории, - 
 (*ответ*) нарративная 
 оценочная 
 герменевтическая 
 сравнительная
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Аргентум нітрат масою 3,4 г повністю прореагував з калій хлору Обчисліть, яка маса і кількість речовини осаду утворилися. Назвіть утворені речовини
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(AgNO3)=3,4 г. Знайти: m(AgCl)-?  y(AgCl)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
       3,4 г                     х г                       
      AgNO3    + KCl  =  AgCl↓       +  KNO3  
       170 г                   143,5 г                        
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль аргентум нітрату  AgNO3   з утворенням 1 моль осаду аргентум хлориду AgCl.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, маси 1 моль. 
Mr(AgNO3)=Ar(Ag)+Ar(N)+3•Ar(O)=108+14+3•16=170. 
M(AgNO3)=170 г/моль. Маса 1 моль=170 г.
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)=108+35,5=143,5.
M(AgCl)=143,5 г/моль. Маса 1 моль=143,5 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.
3,4 г / 170 г= х г / 143,5 г, звідси х=3,4 г•143,5 г/ 170 г=2,87 г.
Обчислюємо кількість речовини аргентум хлориду AgCl  масою 2,87 г за формулою y=m/M.
y(AgCl)=2,87 г : 143,5 г/моль=0,02 моль.
Відповідь: m(AgCl)=2,87 г; y(AgCl)=0,02 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(AgNO3)=Ar(Ag)+Ar(N)+3•Ar(O)=108+14+3•16=170. 
M(AgNO3)=170 г/моль. 
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)=108+35,5=143,5.   M(AgCl)=143,5 г/моль. 
Обчислюємо кількість речовини аргентум нітрату AgNO3 масою 3,4 г за формулою y=m/M.
y(AgNO3)=3,4 г: 170 г/моль=0,02 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль аргентум нітрату  AgNO3   з утворенням 1 моль осаду аргентум хлориду AgCl, кількість речовини є однаковою, тому y(AgCl)=0,02 моль.
Обчислюємо масу аргентум хлориду AgCl кількістю речовини 0,02 моль за формулою m=y•M:
m(AgCl)=0,02 моль•143,5 г/моль=2,87  г.
Відповідь: m(AgCl)=2,87 г; y(AgCl)=0,02 моль.
Вопрос: Напишіть молекулярні, повні та скорочені йонні рівняння реакцій між попарно взятими речовинами: а) барій гідроксидом і хлоридною кислотою б) алюміній хлоридом і натрій гідроксидом; в) ферум(ІІ) сульфідом і нітратною кислотою; г) кальцій карбонатом і бромідною кислотою
Категория: школьный раздел
Ответы:
a) Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
    Ba2++2OH-+2H++2Cl-=Ba2++2Cl-+2H2O
    2H++2OH-=2H2O             | :2
    H++OH-=H2O
б) AlCl3+3NaOH=3NaCl + Al(OH)3↓
    Al3++3Cl-+3Na++3OH-=3Na++3Cl-+ Al(OH)3↓
    Al3++3OH-=Al(OH)3↓
в) FeS + 2HNO3=Fe(NO3)2+H2S↑
    FeS+2H++2NO3-=Fe2-+2NO3-+H2S↑
    FeS+2H++S2-=Fe2-+H2S↑
Вопрос: Напишіть молекулярні та повні йонні рівняння реакцій на основі скорочених йонних:
а) Аl2О3 + 6Н+ ⇄ 2Аl3+ + ЗН2О;
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Аl2О3 + 6Н+ ⇄ 2Аl3+ + ЗН2О;
За таблицею розчинності визначаємо в яких сполуках можуть міститися певні йони. Йони H+ містяться в розчинах кислот (напр., HCl, H2SO4, H3PO4). Оскільки Аl2О3 - амфотерний гідроксид, то він реагує з кислотами.
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;
Al2O3+6H++6Cl-=2Al3++6Cl-+3H2O.
б) Сu(ОН)2 + 2Н- ⇄  Сu2+ + 2Н2O;
За таблицею розчинності визначаємо в яких сполуках можуть міститися певні йони. Йони H+ містяться в розчинах кислот (напр., HCl, H2SO4, H3PO4).
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2+2H++2Cl-=Cu2++2Cl-+2H2O
Вопрос: Допишіть молекулярні рівняння реакцій, поставте коефіцієнти та складіть йонні:
a) Na2SO3 + 2НСl = 2NaCl + H2O + SO2↑;
Категория: школьный раздел
Ответы:
a) Na2SO3 + 2НСl = 2NaCl + H2O + SO2↑;
   2Na++SO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O + SO2↑;
   2H++SO32-=H2O + SO2↑.
б) Ва(ОН)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2Н2O;
   Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+ 2Н2O.
в) CuCl2 + 2КОН = 2KCl + Сu(ОН)2↓;
   Cu2++2Cl-+2K++2OH-=2K++2Cl-+Сu(ОН)2↓;
   Cu2++2OH-=Сu(ОН)2↓.
г) Н3РO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O;
   3H++PO43-+3Na++3OH-=3Na++PO43-+3H2O;
   3H++3OH-=3H2O;       | :3
    H++OH-=H2O.
Вопрос: Напишіть молекулярні, повні та скорочені йонні рівняння реакцій між попарно взятими речовинами. Поясніть, чому вони відбуваються до кінця.
a) Na2CO3 та НСl;
Категория: школьный раздел
Ответы:
a) Na2CO3 та НСl;
   Na2CO3 + 2НСІ = 2NaCl + CO2↑ + H2O;
   2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+CO2↑ + H2O;
   2H++CO32-=CO2↑ + H2O;
б) ZnCl2 та КОН;
   ZnCl2 + 2КОН = 2KCl +Zn(OH)2↓;
   Zn2++2Cl-+2K++2OH-=2K++2Cl-+Zn(OH)2↓;
   Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓;
в) ZnCO3 та HBr;
    ZnCO3 + 2HBr = ZnBr2 + CO2↑ + H2O
    ZnCO32-+2H++2Br+=Zn2-+2Br++CO2↑+H2O
     ZnCO32-+2H+=Zn2-+CO2↑+H2O
г) NaOH та HNO3;
   NaOH + HNO3 = NaNO3 +H2O
   Na++OH-+H++NO3-=Na++NO3++H2O
   H++OH-=H2O
ґ) FeCl3 та Н3РO4;
   FeCl3 + Н3РO4 = FePO4↓+ 3HCl
   Fe3++3Cl-+3H++PO43-=FePO4↓+3H++3Cl-
    Fe3++PO43-=FePO4↓
д) Na2SO3 та HNO3;
    Na2SO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + SO2↑+ H2O
    2Na++SO32-+2H++2NO3-=2Na++2NO3-+SO2↑+ H2O
    2H++SO32-=SO2↑+ H2O
е) Al2(SO4)3 та КОН;
    Al2(SO4)3 + 6КОН = 3K2SO4 + 2Al(OH)3↓ 
    2Al3++3SO42-+6K++6OH-=6K++3SO42-+2Al(OH)3↓
    2Al3++6OH-=2Al(OH)3↓     | :2
    Al3++3OH-=Al(OH)3↓
є) HNO3 та Na2S;
   2HNO3 + Na2S = 2NaNO3 + H2S↑
   2H++2NO3-+2Na++S2-=2Na++2NO3-+H2S↑
   2H++S2-=H2S↑
ж) HNO3 та Са(ОН)2;
    2HNO3 + Са(ОН)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O
     2H++2NO3-+Ca(OH)2=Ca2++2NO3-+2H2O
    2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O         
з) К2СO3 та Н3РO4;
   3К2СO3 + 2Н3РO4 = 2K3PO4 + 3CO2↑+ 3H2O
    6K++3CO32-+6H++2PO43-=6K++2PO43-+3CO2↑+3H2O
   6H++3CO32-=3CO2↑+3H2O    | :3
   2H++CO32-=CO2↑+H2O
и) Na2SiO3 та H2SO4;
    Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3↓
    2Na++SiO32-+2H++SO42-=2Na++SO42-+H2SiO3↓
    2H++SiO32-=H2SiO3↓
і) Сu(ОН)2 та НСІ;
   Сu(ОН)2 + 2НСІ =CuCl2 + 2H2O
   Сu(ОН)2+2H++2Cl-=Cu2++2Cl-+2H2O
   Сu(ОН)2+2H+=Cu2++2H2O
ї) MgCl2 та Н3РO4;
  3MgCl2 + 2Н3РO4 = Mg3(PO4)2 + 6HCl↑
   3Mg2++6Cl-+6H++2PO43-=3Mg2++2PO43-+6HCl↑
  6H++6Cl-=6HCl↑       | :6
  H++Cl-=HCl↑
й) КОН та Н3РO4;
   3КОН + Н3РO4 = K3PO4 + 3H2O
   3K++3OH-+PO43-=3K++PO43-+3H2O
   3H++3OH-=3H2O           | :3
   H++OH-=H2O
к) Аl(ОН)3 та НСІ;
   Аl(ОН)3 + 3НСІ = AlCl3 + 3H2O
    Al(OH)3+3H++3Cl-=Al3++3Cl-+3H2O
   Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O        
л) CuSO4 та NaOH.
    CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
   Cu2++SO42-+2Na++2OH-=2Na++SO42-+Cu(OH)2↓
   Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 
Реакції обміну між йонами в розчинах електролітів називаються йонними реакціями. Вони відбуваються до кінця, бо:  
1. Випадає осад.
2. Виділяється газ.
3. Утворюється малодисоційована речовина (вода).
Вопрос: У розчині натрій гідроксиду масою 80 г масова частка речовини становить 0,25. Обчисліть масу натрій гідроксиду в розчині
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m(розчину)=80 г; W(NaOH)=0,25 або 25%. Знайти: m(NaOH) -?
Розв'язання.
І спосіб.
Знаходимо масу речовини за формулою:
m(речовини)=m(розчину)•W
m(NaOH)=80 г• 0,25 = 20 г.
Відповідь: m(NaOH)=20 г.
ІІ спосіб.
Масова частка речовини в розчині показує масу речовини, що міститься у 100 грамах розчину, тому для знаходження маси речовини в цьому розчині складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
у 100 г розчину - 25 г лугу NaOH
у 80 г розчину - х г лугу NaOH
100 г / 80 г=25 г/х г, тому х г•100 г=25 г•80 г, х=(25г•80г):100г=20г.
Відповідь: m(NaOH)=20 г.
Вопрос: Барій хлорид масою 16 г розчинили у воді масою 64 г. Обчисліть масову частку барій хлориду в розчині.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m(води)=64г; m(BaCl2)=16 г.   Знайти: W(BaCl2) -?
Розв'язання.
І спосіб.
1. Знаходимо масу розчину: m(розчину)=m(води)+m(BaCl2)=64г+16=80г.
2. Знаходимо масову частку речовини (барій хлориду BaCl2) в розчині за формулою:
W=(m(речовини)/m(розчину))• 100 %.
W(BaCl2)=(16г/80г) • 100%=20 %.
Відповідь: W(BaCl2)=20 %.
ІІ спосіб.
1. Знаходимо масу розчину: m(розчину)=m(води)+m(BaCl2)=64г+16г=80г.
2. Визначаємо масу розчиненої речовини (барій хлориду BaCl2), що міститься у 100 г розчину, тобто масову частку. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
у 80 г розчину - 16 г барій хлориду BaCl2
у 100 г розчину - х г барій хлориду BaCl2
80 г/100 г=16 г/х г, тому х г•80 г=16 г•100 г,
х=(16 г • 100 г):80 г=20 г, тому W(BaCl2)=20%.
Відповідь: W(BaCl2)=20%.