nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: В колонне синтеза аммиака давление реакционной смеси достигает 30 МПа (300 атм). Существенное превышение этого значения может привести
1) отравлению катализатора 
2) уменьшению выхода аммиака 
3)уменьшению скорости реакции синтеза 4)увеличению себестоимости конечного продукта
Категория: школьный раздел
Ответы:
4)увеличению себестоимости конечного продукта
Вопрос: Для получения аммиака в промышленности используют 
 1) хлорид аммония 2) нитрат аммония 
 3) атмосферный азот 4) азотную кислоту
Категория: школьный раздел
Ответы:
3) атмосферный азот
Вопрос: Какая характеристика не соответствует реакции промышленного способа получения аммиака из простых веществ. Это реакция
 1) соединения 2) обратимая 
 3) гомогенная 4) эндотермическая
Категория: школьный раздел
Ответы:
4) эндотермическая
Вопрос: Высокое давление в процессе синтеза аммиака создают с целью 
 1) повышения надежности промышленной установки 
 2) смещения равновесия 
 3) увеличения селективности реакции 
 4) уменьшения тепловых потерь
Категория: школьный раздел
Ответы:
2) смещения равновесия
Вопрос: Для осуществления превращений в соответствии со схемой:
FeS2→ Х → У → H2SO4 необходимо последовательно использовать:
1)    кислород, воду, воду
2)    кислород, азотную кислоту, воду
3)    воду, гидроксид калия, соляную кислоту.
 4)кислород, кислород, воду.
Категория: школьный раздел
Ответы:
4)кислород, кислород, воду
Вопрос: Алюминий в промышленности получают
1) действием активного металла на раствор соли алюминия
2) реакцией железотермии: Al2O3 + 2Fe= Fe2O3 +2Al 3) электролизом расплава Al2O3 
4) электролизом расплава Al(NO3)
Категория: школьный раздел
Ответы:
3) электролизом расплава Al2O3
Вопрос: Продуктами обжига пирита FeS2 являются:
 1) FeО и SО2 2) FeО и SО3
 3) Fe2О3 и SО2 4) Fe2О3 и SО3
Категория: школьный раздел
Ответы:
3) Fe2О3 и SО2
Вопрос: В промышленности повышение выхода аммиака обеспечивается
 1) действием высоких температур
2) проведением процесса при низких температурах
3) использование катализатора
4) циркуляцией азото-водородной смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
4) циркуляцией азото-водородной смеси
Вопрос: Промышленному способу производства серной кислоты не соответствует схема превращений
 1) S → SO2 → SO3 → H2SO4  
 2) H2S → SO2 → SO3 → H2SO4
 3) FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 
 4) Na2SO3 → SO2 → SO3 → H2SO4
Категория: школьный раздел
Ответы:
4) Na2SO3 → SO2 → SO3 → H2SO4
Вопрос: «Кипящий слой» как технологический принцип характерен для производства
 1) аммиака 2) метанола 
 3) серной кислоты 4) алюминия
Категория: школьный раздел
Ответы:
3) серной кислоты
Вопрос: На второй стадии производства серной кислоты для увеличения выхода оксида серы(IV)
 1) увеличивают температуру 
 2) повышают концентрацию кислорода
 3) понижают давление  
 4) вводят катализатор
Категория: школьный раздел
Ответы:
4) вводят катализатор
Вопрос: Аммиак в промышленности получают реакцией
 1) NH4Cl = NH3 + HCl 
 2) NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl
 3) N2 + 3H2 <=> 2NH3  
 4) 2NO2 + 7H2 = 2NH3 + 4H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
3) N2 + 3H2 <=> 2NH3
Вопрос: Крекинг нефтепродуктов – это способ
1) получения низших углеводородов из высших 
2) разделения нефти на фракции 
3) получения высших углеводородов
4) ароматизации углеводородов
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) получения низших углеводородов из высших
Вопрос: Катализатор используется в промышленности для
1) окисления аммиака в производстве азотной кислоты
2) обжига пирита в производстве серной кислоты
3) производства чугуна в доменном процессе
4) перегонки нефти
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) окисления аммиака в производстве азотной кислоты
Вопрос: Наибольшую степень окисления марганец имеет в соединении
1) MnSO4 2) MnO2 3) K2MnO4 4) Mn2O3
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 3) K2MnO4
Вопрос: Одинаковую степень окисления хлор имеет в каждом из двух соединений: 
 1) CrCl3 и Cl2O7 2) KClO4 и Cl2O7 3) KCl и HClO 4) KClO2 и BaCl2
Категория: школьный раздел
Ответы:
2) KClO4 и Cl2O7
Вопрос: Верны ли следующие суждения об окислительных свойствах азота?
 А. Азот является более слабым окислителем, чем хлор. 
 Б. Азот является окислителем в реакции с водородом
Категория: школьный раздел
Ответы:
верны оба суждения
Вопрос: Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции
 1) SO2 + NaOH→NaHSO3 2) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr 
 3) SO2 + 2H2S →2S + 2H2O 4) SO2 + O2 →2SO3
Категория: школьный раздел
Ответы:
3) SO2 + 2H2S →2S + 2H2O
Вопрос: Оксид серы (IV) является восстановителем в реакции 1) SO2 + CaO = CaSO3
 2) 2SO2 + O2 = 2SO3 3) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 4) SO2 + NaOH = NaHSO3
Категория: школьный раздел
Ответы:
2) 2SO2 + O2 = 2SO3
Вопрос: В реакции оксида хрома (III) с алюминием восстановительные свойства проявляет: 1) Сr+3 2) Al0 3) O-2 4) Cr0
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 2) Al0
Вопрос: Только восстановительные свойства проявляет: 
 1)фосфор 2)бром; 3)цинк 4) сера
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 3)цинк
Вопрос: Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой:
 1) CaCO3 + SiO2 = CaSiO3+ CO2 2) BaCO3 = BaO + CO2
 3) CuCl2 + Fe = Cu + FeCl2 4) 2KOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ + K2SO4
Категория: школьный раздел
Ответы:
3) CuCl2 + Fe = Cu + FeCl2
Вопрос: Окислительно-восстановительной реакцией не является реакция
 1) 2Na+ Cl2 = 2NaCl 2) 2NaCl + H2SO4= Na2SO4 + 2HCl
 3) 2HCl + Zn = ZnCl2+ H2↑ 4) H2C=O + 2Ag2O = 4Ag2↓ + CO2↑ + H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
2) 2NaCl + H2SO4= Na2SO4 + 2HCl
Вопрос: Окислительно-восстановительная реакция возможна между оксидом цинка и
 1) гидроксидом натрия 2) серной кислотой 3) оксидом кремния(IV) 4) углем
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 4) углем
Вопрос: В реакции магния с концентрированной азотной кислотой окислителем является
 1) Mg2+ 2) H+ 3) Mg0 4) NO3—
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 4) NO3—
Вопрос: Сульфид натрия в водных растворах проявляет
 1) только восстановительные свойства 2) только окислительные свойства 
 3) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
 4) как окислительные, так и восстановительные свойства
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) только восстановительные свойства
Вопрос: В водных растворах дихромат калия проявляет 
 1) только восстановительные свойства 2) только окислительные свойства 
 3) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
 4) как окислительные, так и восстановительные свойства
Категория: школьный раздел
Ответы:
2) только окислительные свойства
Вопрос: Среди реакций CuO +H2 → Cu + H2O; KOH +HCl → KCl + H2O; 
  Fe + H2O + O2 → Fe(OH)3; CaO + H2O → Ca(OH)2. 
 число окислительно- восстановительных реакций равно
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - равно 2
Вопрос: В уравнении реакции, схема которой Fe + Cl2 → FeCl3 коэффициент перед формулой окислителя равен
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - равно 3
Вопрос: В уравнении реакции, схема которой Al + O2 → Al2O3 коэффициент перед формулой восстановителя равен
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - равен 4
Вопрос: В уравнении реакции азота с водородом коэффициент перед формулой восстановителя равен
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - равен 3
Вопрос: В уравнении реакции магния с азотом коэффициент перед формулой восстановителя равен
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - равен 3
Вопрос: Восстановительные свойства водород не проявляет в реакции с
 1) натрием 2) хлором 3) оксидом меди (II) 4) серой
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 1) натрием
Вопрос: Йод окисляется в реакции 1)алюминия с йодом 2) йодида алюминия с бромом
 3) йода с водородом 4) йодида калия с нитратом серебра
Категория: школьный раздел
Ответы:
2) йодида алюминия с бромом
Вопрос: Аммиак является восстановителем в реакции с
 1) водой 2) оксидом меди (II) 3) азотной кислотой 4) хлороводородом
Категория: школьный раздел
Ответы:
2) оксидом меди (II)
Вопрос: Сера окисляется в реакции с 1) натрием 2) фтором 3) водородом 4) железом
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 2) фтором
Вопрос: В схеме превращений MnO4- → MnO2 число присоединенных электронов равно
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - равно 3
Вопрос: Процессу восстановления соответствует схема
 1) ClO-→ Cl2 2) CO → CO2 3) H2O2 → O2 4) NH3 → NH4+
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 1) ClO-→ Cl2
Вопрос: В реакции CuO +H2 =H2O +Cu происходит 1) восстановление Cu+2 
 2) восстановление H2 3) окисление O-2 4) восстановление O-2
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) восстановление Cu+2
Вопрос: В реакции 4HNO2 + 2KI = 2NO + I2 + 2KNO2 + 2H2O азотистая кислота является 1) окислителем за счет О-2 2) восстановителем за счет Н+1
 3) окислителем за счет N+3 4) восстановителем за счет N+3
Категория: школьный раздел
Ответы:
3) окислителем за счет N+3
Вопрос: В уравнении KMnO4 + H2SO4 + K2SO3 → MnSO4 + H2O + K2SO4 сумма  коэффициентов равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - равна 21
Вопрос: Окислительно-восстановительная реакция возможна между сероводородом и
1) гидроксидом натрия    2) сернистым газом
3) раствором нитрата свинца(11) 4) водородом
Категория: школьный раздел
Ответы:
2) сернистым газом
Вопрос: В уравнении электронного баланса реакции     МnO2 +4НС1 =МпС12 +С12 +2Н2O
число электронов, принятых одним атомом окислителя, равно
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - равно 2
Вопрос: Наиболее сильным окислителем является 1) N2     2) O2 3) F2 4) Cl2
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 3) F2
Вопрос: Оксид серы (IV) является окислителем в реакции 1) SO2 + CaO = CaSO3
 2) 2SO2 + O2 = 2SO3 3) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 4) SO2 + NaOH = NaHSO3
Категория: школьный раздел
Ответы:
3) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
Вопрос: Бром является восстановителем в реакции, схема которой
1) HBr + O2→ H2O + Br2 2) Br2 + Zn → ZnBr2
3) HBr + Mg → MgBr2 + H2 4) Br2 + KI → I2 + KBr
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) HBr + O2→ H2O + Br2
Вопрос: Установите соответствие между формулoй оксида неметалла и степенью окисления неметалла.
Формула оксида    Степень окисления
А) SiO2     1) +3 
Б) Cl2O7    2) +4
В) P4O6     3) +5
Г) SeO3     4) +6
    5) +7
6) +8
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - а2,б5,в1,г4
Вопрос: Установите соответствие между названием химического элемента и возможными значениями его степеней окисления.
Название    Степень окисления
А) хлор     1) -2,-1, 0, +2
Б) фтор    2) -2, 0, +4, +6
В) фосфор    3) -3, 0, +3,+5
Г) сера    4) -1, 0
    5) -1, 0, +1,+3,+5, +7
    6) -4, -2, 0, +2,+4
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - а2, б4,в3,г2
Вопрос: Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и электронной схемой восстановления
Схема реакции    Электронная схема
А) S +HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O    1) Х+5 + 3ē →Х+2 
Б) КI + H2SO4→ K2SO4 +I2+H2S+ H2O    2) Х+5 + 8ē →Х-3
В) S + H2SO4 → SO2 + H2O     3) Х+6 + 2ē →Х+4
Г) Mg +HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4 NO3 + H2O    4) Х+6 + 6ē →Х0
    5) Х+6 + 8ē →Х-2
6) Х+5 + ē →Х+4
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - а6,б5,в3,г2
Вопрос: Установите соответствие между формулами восстановителя и продукта его окисления
Формула восстановителя    Формула продукта окисления
А)Р     1) РCl3
Б) КCl    2) NO
В) H2S    3) (NH4)2S
Г) NH3     4) PH3
5) SO2
    6) КClO3
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - а1,б6,в5,г2
Вопрос: Установите соответствие м/у уравнением реакции и веществом – окислителем, участвующим в данной реакции.
Уравнение реакции    Окислитель 
А) 2NO + 2H2 → N2+ 2H2O    1) H2
Б) 2NH3 + 2Nа→ 2NaNH2+ H2    2) NO
В) Н2 + 2Na→ 2NaН    3) N2
Г) 4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O    4) NH3
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - а2б4в1г2
Вопрос: Установите соответствие между формулoй иона и его способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства.
Формула иона    Окислительно-восстановительные свойства
А) N3-     1) только окислитель 
Б) HPO32-    2) только восстановитель
В) SO32-    3) и окислитель и восстановитель
Г) C4-    4) ни окислитель, ни восстановитель
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ -  а2б3в3г2
Вопрос: Установите соответствие между формулoй вещества и степенью окисления углерода 
Формула вещества    Степень окисления
А) СН4     1) -4 
Б) НСНО    2) -2
В) НСООН    3) 0
Г) CCl4    4) +2
5) +4
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - а1б3в4г5
Вопрос: Установите соответствие между формулoй вещества и степенью окисления углерода в нем
Формула вещества    Степень окисления
А) СН2Cl2     1) -4 
Б) НСНО    2) -2
В) НСООNa    3) 0
Г) CBr4    4) +2
    5) +4
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - а3б3в4г5
Вопрос: Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя в нем 
Схема реакции    Изменение степени окисления окислителя
А) Cu +HNO3кон →Cu(NO3)2 +NO2+H2O    1) Cu +2 →Cu0 
Б) NH4NO2 → N2 + H2O    2) N+3→ N0
В) CuO + NH3 →Cu + N2 +H2O    3) N+5→ N+4
Г) NaNO3 → NaNO2 + O2     4) N-3→N0
5) Cu0 → Cu+2 6) N+5→ N+3
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - а3б2в1г6
Вопрос: Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя в нем 
Схема реакции    Изменение степени окисления окислителя
А) NH4NO3 —N2О + Н2О (t0)    1) O20 →2O-2 
Б) NH3 + O2 → NO + H2O (Pr)    2) 2O-2 → O20
В) Fe+HNO3разб → Fe(NO3)3 + NO+ H2O    3) N+5→ N+4
Г) Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2     4) N+5→ N+2
    5) N+5→ N+1
6) N-3→ N+2 7) N-3→ N+1
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ -  а5б1в4г3
Вопрос: Установите соответствие между формулой вещества коэффициентом перед ней в уравнении реакции: J2 + HNO3(конц,, гop) → HIО3 + NО2 + H2О.
Название вещества    Коэффициент
А) I2    1) 1
Б) HNO3    2) 2
В) НIO3    3) 3
Г) H2O    4) 4
    5) 5
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - а1б6в2г4
Вопрос: Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции
Уравнение реакции    Изменение степени окисления восстановителя
А) H2S + 2Na = Na2S + H2    1) +6 → +4
Б) S + 2HI = I2 + H2S    2) -1 → 0
В) SO2 + NO2 = SO3 + NO    3) +4 → +6
Г) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3    4) 0 → +1
    5) +4 → +5
     6) 0 → -2
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - а4б2в3г5
Вопрос: Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в нем вещества:
Схема реакции    Формула вещества
А) FeS + O2 → Fe2O3 + ...    1) SO3 
Б) H2SO4+ С = ... + СО2 + H2O    2) SO2
В) H2SO4разб, + Al = Al 2 (SO4)3 + …    3) H2S
Г) H2S + O2 (изб) → H2O + ...    4) H2
    5) S
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - а2б2в4г2
Вопрос: Составьте уравнение реакции, происходящей при пропускании оксида серы(IV) через сернокислый раствор дихромата калия. Приведите схему электронного (или электронно- ионного) баланса. Какая масса сульфата хрома (III) образуется при окислении10,8 л  (н.у.) оксида серы?
Категория: школьный раздел
Ответы:
3SO2 + K2Cr2O7+ H2SO4  →  Cr2(SO4)3+ K2SO4 + H2O            S+4- 2ē→ S+6    3ν(SO2) = 10,8/22,4 = 0,48моль ; ν(Cr2(SO4)3) =0,48/3=0,16 моль    2Cr+6 + 6ē→2Cr+3  1m(Cr2(SO4)3)  = 0,16 •392 = 63г.
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель
Cr2 (SO4)3 +…+NaOH→Na2CrO4 +NaBr +…+ H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cr+3 - 3ē→ Cr+6    2Br2 +2ē→2Br‾      3Cr2 (SO4)3 +3Br2+16NaOH→2Na2CrO4 +6NaBr +  +3Na2SO4 + 8H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель 
KMnO4 + H2S+ H2SO4→MnSO4+ S +…+…
Категория: школьный раздел
Ответы:
S-2 - 2ē→S0                  5Mn+7 +5ē→Mn+2   22KMnO4 +5H2S+3H2SO4→2MnSO4+ 5S +K2SO4+ 8H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель 
KMnO4 + KBr+ H2SO4→MnSO4+ Br2 +…+…
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Br− - 2ē→Br2 0                 Mn+7 +5ē→Mn+2 2KMnO4 +10KBr+8H2SO4→2MnSO4+5Br2 +6K2SO4 +8H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель 
P + HNO3 →NO2 +
Категория: школьный раздел
Ответы:
P0 - 5ē→P+5           1      N+5 +ē→N+4       5P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 +H2О
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель 
H2S+ HMnO4→S + MnO2 +…
Категория: школьный раздел
Ответы:
S-2 - 2ē→S0                 3Mn+7 +3ē→Mn+4   23H2S+ 2HMnO4→3S + 2MnO2 +4H2О
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель 
K2Cr2O7 + HCl→ Cl2 + KCl + … +…
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Cr+6+6ē → 2Cr+3    12Cl‾ - 2ē → Cl20       3K2Cr2O7 + 14HCl→ 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2О
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: 
NO + КClO + …→ КNO3 + КCl + …
Категория: школьный раздел
Ответы:
2NO +3КClO + 2KOH→ 2КNO3 + 3КCl + H2ON+2 – 3 ē → N+5       2Сl+1  +2 ē → Сl-1      3
Вопрос: 3акончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты.
K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 = …+ …+…
Категория: школьный раздел
Ответы:
K2Cr2O7 +  3K2SO3 + 4H2SO4 = 4K2SO4 + Cr2 (SO4)3 + 4H2OS+4 - 2 ē →S+6                 32Cr+6 + 6ē→2Cr+3     1
Вопрос: 3акончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты 
Zn + КNO3 + …→ NH3 + К2ZnO2  +… .
Категория: школьный раздел
Ответы:
N+5 +8ē→N-3       1Zn0 - 2ē → Zn+2   44Zn + КNO3 + 7KOH→ NH3 + 4К2ZnO2  + 2H2O
Вопрос: 3акончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты 
HNO2 + FeSO4 + H2SO4 →N2 + ... + ...
Категория: школьный раздел
Ответы:
2HNO2 +  6FeSO4 + 3H2SO4 → N2 + 3Fe2(SO4)3 + 4H2O 6   Fe+2 - ē →  Fe+32N+3+2•3ē →N2
Вопрос: Составьте уравнение реакции, происходящей при растворении  железа в сернокислом растворе дихромата калия. Приведите схему электронного (или ионно-электронного баланса). Какая масса дихромата необходима для окисления 11,2 г железа?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O2Cr+6 + 6ē→2Cr+3Fe0 - 3ē→Fe+32Fe + K2Cr2O7 +7H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2Oν(Fe) = 11,2/56 = 0,2моль;        ν(K2Cr2O7) = 0,2 /2 = 0,1моль;         m(K2Cr2O7) = 0,1•294 = 29,4 г
Вопрос: Составьте уравнение реакции, происходящей при пропускании оксида серы (IV) через сернокислый раствор дихромата калия. Приведите схему электронного (или электронно- ионного) баланса. Какая масса сульфата хрома (III) образуется при окислении10,8 л  (н.у.) оксида серы?
Категория: школьный раздел
Ответы:
3SO2 + K2Cr2O7+ H2SO4  →  Cr2(SO4)3+ K2SO4 + H2OS+4- 2ē→ S+6                32Cr+6 + 6ē→2Cr+3           1ν(SO2) = 10,8/22,4 = 0,48мольν(Cr2(SO4)3) =0,48/3=0,16 мольm(Cr2(SO4)3)  = 0,16 •392 = 63г
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
KNO2 + K2Cr2O7 + … → KNO3 + Cr(NO3)3 + H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
3 KNIIIO2 + K2Cr2VIO7 + 8 HNVO3 → 5 KNVO3 + 2 CrIII(NVO3)3 + 4 H2OЭто окислительно-восстановительная (редокс) реакция:3 NIII - 6 e- → 3 NV (окисление)2 CrVI + 6 e- → 2 CrIII (восстановле́ние)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
 Al + K2Cr2O7 + … → … + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 Al0 + K2Cr2VIO7 + 7 H2SO4 → Al2III(SO4)3 + K2SO4 + Cr2III(SO4)3 +7 H2OЭто окислительно-восстановительная (редокс) реакция:2 Al0 - 6 e- → 2 AlIII (окисление)2 CrVI + 6 e- → 2 CrIII (восстановле́ние)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
Na2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → … + … + H2O + Na2SO4
Категория: школьный раздел
Ответы:
Na2Cr2VIO7 + 3 H2S-II + 4 H2SO4 → 3 S0 + Cr2III(SO4)3 + 7 H2O +Na2SO4Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:3 S-II - 6 e- → 3 S0 (окисление)2 CrVI + 6 e- → 2 CrIII (восстановле́ние)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
P + HNO3 → NO2 + … +…
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
P + 5HNO3  → 5NO2 + H3PO4 + H2O1│ P 0 — 5 e →  P +55│ N +5 +1 e →  N +4P 0  — восстановитель, HNO3 – окислитель (за счет N +5 )
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
P + HNO3 + … → NO + … .
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
3P + 5HNO3 + 2H2O →  3H3PO4 + 5NO3│ P 0  — 5 e →  P +55│ N +5 +3 e →  N +2P 0  — восстановитель, HNO3 – окислитель (за счет N +5 )
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
К2Cr2O7 + HCl → Cl2 + KCl + … + …
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
K2Cr2O7 + 14HCl   →  3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2OCr+6 + 3ē → Cr+32Cl— — 2ē → Cl2023K2Cr2O7 (Cr+6) – окислитель, HCl (Cl—) – восстановитель
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
H2S + HClO3 → S + HCl + … .
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
3H2S + HClO3 →  3S + HCl + 3H2O1│ Cl +5  +6e →  Cl -13│ S -2  -2e →  S 0H2S (S -2 ) – восстановитель, HClO3 (Cl +5) – окислитель
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KMnO4 + H2S + H2SO4  → S + MnSO4 + … + …
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4  =  2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2OMn+7 + 5ē → Mn+2S-2 — 2ē → S025H2S (S-2) – восстановитель, KMnO4  (Mn+7) – окислитель
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → … + … + … + …
Категория: школьный раздел
Ответы:
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3S + K2SO4 + Cr2(SO4)3   + 7H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
KJ + …  +… → J2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
6KJ + K2Cr2O7  +7H2SO4 → 3J2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
K2Cr2O7 + … + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
K2Cr2VIO7 + 6 KI-I + 7 H2SO4 → 4 K2SO4 + Cr2III(SO4)3 + 3 I20 + 7 H2OЭто окислительно-восстановительная (редокс) реакция:6 I-I - 6 e- → 6 I0 (окисление)2 CrVI + 6 e- → 2 CrIII (восстановление)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
K2Cr2O7 + HI + H2SO4 = I2 + …
Категория: школьный раздел
Ответы:
K2Cr2VIO7 + 6 HI-I + 4 H2SO4 → K2SO4 + Cr2III(SO4)3 + 3 I20 + 7 H2OЭто окислительно-восстановительная (редокс) реакция:6 I-I - 6 e- → 6 I0 (окисление)2 CrVI + 6 e- → 2 CrIII (восстановление)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
K2Cr2O7 + … + H2O = Cr(OH)3 + Na2SO4 + …
Категория: школьный раздел
Ответы:
K2Cr2VIO7 + 3 Na2SIVO3 + 4 H2O → 2 CrIII(OH)3 + 3 Na2SVIO4 + 2 KOHЭто окислительно-восстановительная (редокс) реакция:3 SIV - 6 e- → 3 SVI (окисление)2 CrVI + 6 e- → 2 CrIII (восстановле́ние)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
K2Cr2O7 + HCl (разб) + FeCl2 → FeCl3 + … + KCl + … .
Категория: школьный раздел
Ответы:
K2Cr2O7 + 14HCl (разб) +6FeCl2 → 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O    1       2Cr+6 + 6ē → 2Cr +3      6        Fe+2 - ē →  Fe+3
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
KNO3 + K2CO3 + Cr2O3 → KNO2 + … + CO2
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cr2IIIO3 + 3 KNVO3 + 2 K2CO3 → 2 K2CrVIO4 + 2 CO2 + 3 KNIIIO2Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:3 NV + 6 e- → 3 NIII (восстановле́ние)2 CrIII - 6 e- → 2 CrVI (окисление)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
Cr2(SO4)3 + KMnO4 + … = K2CrO4 + … + +K2SO4 + H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cr2III(SO4)3 + 6 KMnVIIO4 + 16 KOH → 2 K2CrVIO4 + 6 K2MnVIO4 +3 K2SO4 + 8 H2O6 MnVII + 6 e- → 6 MnVI (восстановле́ние)2 CrIII - 6 e- → 2 CrVI (окисление)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
Fe(CrO2)2 + O2 + K2CO3 = Fe2O3 +
Категория: школьный раздел
Ответы:
4 FeII(CrIIIO2-II)2 + 7 O20 + 8 K2CO3-II → 2 Fe2IIIO3-II + 8 K2CrVIO4-II + 8 CO2-II4 FeII - 4 e- → 4 FeIII (окисление)8 CrIII - 24 e- → 8 CrVI (окисление)14 O0 + 28 e- → 14 O-II (восстановле́ние)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
CrCl3 + NaClO + NaOH = Na2CrO4 + …
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 CrIIICl3-I + 3 NaClIO + 10 NaOH → 2 Na2CrVIO4 + 9 NaCl-I + 5 H2O3 ClI + 6 e- → 3 Cl-I (восстановле́ние)2 CrIII - 6 e- → 2 CrVI (окисление)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
SO2 + KMnO4 + … → MnSO4 + … + H2SO4
Категория: школьный раздел
Ответы:
5 SIVO2 + 2 KMnVIIO4 + 2 H2O → 2 MnIISVIO4 + K2SVIO4 + 2 H2SVIO42 MnVII + 10 e- → 2 MnII (восстановле́ние)5 SIV - 10 e- → 5 SVI (окисление)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
KMnO4 + SO2 + H2O = H2SO4 + …
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 KMnVIIO4 + 5 SIVO2 + 2 H2O → K2SVIO4 + 2 MnIISVIO4 + 2 H2SVIO42 MnVII + 10 e- → 2 MnII (восстановле́ние)5 SIV - 10 e- → 5 SVI (окисление)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
KMnO4 +Na2S+H2SO4 →… +…+Na2SO4 +K2SO4 + H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
2KMnO4 +5Na2S+8H2SO4 →2MnSO4 +5S+ 5Na2SO4 +K2SO4 + 8H2O  5    S-2 - 2 ē →S0 2     Mn+7 +5ē→Mn+2
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
KMnO4 + K2S + H2O → … + … + KOH
Категория: школьный раздел
Ответы:
3 K2S-II + 8 KMnVIIO4 + 4 H2O → 8 MnIVO2 + 3 K2SVIO4 + 8 KOH8 MnVII + 24 e- → 8 MnIV (восстановле́ние)3 S-II - 24 e- → 3 SVI (окисление)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
KMnO4+H2SO4 +KNO2=
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 KMnVIIO4 + 5 KNIIIO2 + 3 H2SO4 → 5 KNVO3 + K2SO4 + 2 MnIISO4 +3 H2O2 MnVII + 10 e- → 2 MnII (восстановле́ние)5 NIII - 10 e- → 5 NV (окисление)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
H2S + KMnO4 + H2SO4 = S + …
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 KMnVIIO4 + 5 H2S-II + 3 H2SO4 → 5 S0 + 2 MnIISO4 + K2SO4 + 8 H2O2 MnVII + 10 e- → 2 MnII (восстановле́ние)5 S-II - 10 e- → 5 S0 (окисление)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
KMnO4 + H2S   + H2SO4 → MnSO4 + S + …+  …
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 KMnVIIO4 + 5 H2S-II + 3 H2SO4 → 5 S0 + 2 MnIISO4 + K2SO4 + 8 H2O2 MnVII + 10 e- → 2 MnII (восстановле́ние)5 S-II - 10 e- → 5 S0 (окисление)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + …
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 KMnVIIO4 + 10 FeIISO4 + 8 H2SO4 → 5 Fe2III(SO4)3 + 2 MnIISO4 +K2SO4 + 8 H2O2 MnVII + 10 e- → 2 MnII (восстановле́ние)10 FeII - 10 e- → 10 FeIII (окисление)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
Zn + KMnO4 + … →  … + MnSO4 + K2SO4 +
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 KMnVIIO4 + 5 Zn0 + 8 H2SO4 → 2 MnIISO4 + 5 ZnIISO4 + K2SO4 +8 H2O2 MnVII + 10 e- → 2 MnII (восстановле́ние)5 Zn0 - 10 e- → 5 ZnII (окисление)
Вопрос: 5. когда впервые получили формальное закрепление в нормативных актах нормы предусматривающие уголовную ответственность за нарушение производства выборов
 в УК РСФСР 1960г.
 в первом УК РСФСР 1922г.
 в Уголовном Уложении 1903г.
 в Артикулах ПетраI 1715г.
 в Уставе о наказаниях налагаемых Мировыми судьями 1864г.
 (*ответ к тесту*) в Уложении о наказаниях уголовных и исправительных 1845г.
6. КОИБ является
 (*ответ к тесту*) системой обработки избирательных бюллетеней
 системой контроля
 корпоративным информационным ресурсом
 системой финансирования
 комплексом технических средств отображения информации
7. кому разрешается проводить предвыборную агитацию
 СМИ при осуществлении ими профессиональной деятельности
 органам государственной власти
 (*ответ к тесту*) представителям политической партии
 органам местного самоуправления
 представителям воинских частей
 выборным должностным лицам
 избирательным комиссиям
8. кто является автором уровневой периодизации принципов избирательного права
 Ю.А.Веденеев
 В.Н.Белоновский
 (*ответ к тесту*) М.С.Матейкович
 В.Ф.Калина
 С.Д.Князев
 А.А.Вешняков
 А.В.Иванченко
9. Могут ли государственные и муниципальные служащие входить в состав избирательной комиссии субъекта РФ
 (*ответ к тесту*) могут, но не более половины
 могут, но не более одной трети
 не могут
 этот вопрос не регламентируется
Категория: юридические
Ответы:
Тест прошел проверку
Правильные вопросы выделены по тесту
Ставим плюс 1 голос к ответу)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
KMnO4 + KBr + H2SO4 →  MnSO4  + Br2 + … + …
Категория: школьный раздел
Ответы:
10 KBr-I + 2 KMnVIIO4 + 8 H2SO4 → 2 MnIISO4 + 5 Br20 + 6 K2SO4 +8 H2O10 Br-I - 10 e- → 10 Br0 (окисление)2 MnVII + 10 e- → 2 MnII (восстановле́ние)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
HCOH + KMnO4 → CO2 + K2SO4 +
Категория: школьный раздел
Ответы:
5 HC0OH + 4 KMnVIIO4 + 6 H2SO4 → 4 MnIISO4 + 2 K2SO4 + 5 CIVO2+ 11 H2O4 MnVII + 20 e- → 4 MnII (восстановле́ние)5 C0 - 20 e- → 5 CIV (окисление)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
NaMnO4 + Na2SO3 + … → Na2MnO4 + … + H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 NaMnVIIO4 + Na2SIVO3 + 2 NaOH → 2 Na2MnVIO4 + Na2SVIO4 + H2OЭто окислительно-восстановительная (редокс) реакция:2 MnVII + 2 e- → 2 MnVI (восстановле́ние)SIV - 2 e- → SVI (окисление)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
 KNO2 + …+ H2O  →MnO2 + … + KOH
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 KMnVIIO4 + 3 KNIIIO2 + H2O → 2 MnIVO2 + 3 KNVO3 + 2 KOH2 MnVII + 6 e- → 2 MnIV (восстановле́ние)3 NIII - 6 e- → 3 NV (окисление)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
KMnO4 + MnSO4 + H2O→MnO2 +
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 KMnVIIO4 + 3 MnIISO4 + 2 H2O → 5 MnIVO2 + K2SO4 + 2 H2SO43 MnII - 6 e- → 3 MnIV (окисление)2 MnVII + 6 e- → 2 MnIV (восстановле́ние)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
MnSO4 + NaClO + NaOH → MnO2 +
Категория: школьный раздел
Ответы:
MnIISO4-II + 2 NaO-IIH + H2O2-I → MnIVO2-II + Na2SO4-II + 2 H2O-IIMnII - 2 e- → MnIV (окисление)2 O-I + 2 e- → 2 O-II (восстановле́ние)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
MnCl2 + KBrO + KOH = MnO2 + …
Категория: школьный раздел
Ответы:
KBrIO + MnIICl2 + 2 KOH → KBr-I + MnIVO2 + 2 KCl + H2OBrI + 2 e- → Br-I (восстановле́ние)MnII - 2 e- → MnIV (окисление)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
K2MnO4 + K2S + H2SO4 = S + …
Категория: школьный раздел
Ответы:
K2MnO4 + 2K2S +  4H2SO4  =   2S +  MnSO4 + 3K2SO4 + 4H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
K2MnO4 + Cl2 = KMnO4 + …
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 K2MnVIO4 + Cl20 → 2 KMnVIIO4 + 2 KCl-IЭто окислительно-восстановительная (редокс) реакция:2 MnVI - 2 e- → 2 MnVII (окисление)2 Cl0 + 2 e- → 2 Cl-I (восстановле́ние)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
Mn(OH)2 + Cl2 + KOH = MnO2 + …
Категория: школьный раздел
Ответы:
MnII(OH)2 + 6 KOH + 2 Cl20 → 4 KCl-I + K2MnVIO4 + 4 H2OMnII - 4 e- → MnVI (окисление)4 Cl0 + 4 e- → 4 Cl-I (восстановле́ние)
Вопрос: Философское учение о мире ценностей, их месте в реальности - это
(*ответ*) аксиология
 педология
 психоанализ
 бихевиоризм
Формы воспитательной работы различают по времени проведения на:
(*ответ*) урочные
(*ответ*) внеурочные
 внеклассные
 внешкольные
Цель адаптивной школы - создание условий для самостоятельного выбора каждой личностью стратегии своего развития и _, способа существования, направлений самореализации самосовершенствования в контексте человеческой культуры.
(*ответ*) поведения
Цель воспитания - заранее прогнозируемые _ в личностном развитии и формировании индивидуумов, которых стремятся достигнуть в процессе воспитательной деятельности
(*ответ*) результаты
Цель учреждений дополнительного образования - создание условий для развития творческой _детей в избранной ими сфере деятельности на основе их интересов, потребностей и потенциальных возможностей, условий для самореализации и самоактуализации
(*ответ*) индивидуальности
Центром гуманистической педагогики является развивающаяся_ ребенка.
(*ответ*) личность
Чем выше _личности ребенка (подростка), чем больше развиты его позитивные качества, тем сложнее оказывается совершение педагогического воздействия на него
(*ответ*) статус
Чувство меры, способность соблюдать общечеловеческие и педагогические нормы в системе взаимоотношений педагога и воспитанника - это
(*ответ*) педагогический такт
 поведение
 коммуникативность
 педагогическое мастерство
Школы, созданные педагогами, имеющие собственные представления о нормах и принципах организации школьной жизни и реализующие их в своей профессиональной деятельности, - это
(*ответ*) авторские школы
 общеобразовательные школы
 гимназии
 колледжи
Школьный педагог - это центральная фигура воспитательного процесса, _ воспитания
(*ответ*) субъект
Этапы коллективного творческого дела – это этапы
(*ответ*) задумки, накопления идей
(*ответ*) начальной организации
(*ответ*) оповещения и доведения всех идей и содержания дела
(*ответ*) поручений по подготовке отдельных фрагментов дела
(*ответ*) подведения итогов
 проведение самого дела
 материального обеспечения
Этнопедагогика - это _того или иного этноса (этнической общности), основанной на особенностях его мироощущения (менталитета) и культурно-исторического развития.
(*ответ*) педагогика
В структуру авторитета входят компоненты: 1-профессиональный, 2-личностный, 3-индивидуальный, 4-социальный, 5-ролевой 
(*ответ*) 1,2,4,5 
 2,3,4 
 1,3,5 
 1,2,3,4,5 
Автор книги “Великая дидактика” - это 
(*ответ*) Я.А. Коменский 
 И.Г. Песталоцци 
 Ж.-Ж. Руссо 
 Д. Локк
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
KClO3 + MnO2 + KOH = K2MnO4 + …
Категория: школьный раздел
Ответы:
3 MnIIO + 2 KClVO3 + 6 KOH → 3 K2MnVIO4 + 2 KCl-I + 3 H2O3 MnII - 12 e- → 3 MnVI (окисление)2 ClV + 12 e- → 2 Cl-I (восстановле́ние)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
MnO2 + HCl = …
Категория: школьный раздел
Ответы:
MnIVO2 + 4 HCl-I → MnIICl2-I + 2 H2O + Cl20MnIV + 2 e- → MnII (восстановле́ние)2 Cl-I - 2 e- → 2 Cl0 (окисление)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
MnO2 + KI + H2SO4 = I2 + …
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 KI-I + 3 H2SO4 + MnIVO2 → I20 + 2 KHSO4 + MnIISO4 + 2 H2OMnIV + 2 e- → MnII (восстановле́ние)2 I-I - 2 e- → 2 I0 (окисление)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
MnO2 + O2 + KOH = K2MnO4 +
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 MnIVO2-II + O20 + 4 KO-IIH → 2 K2MnVIO4-II + 2 H2O-IIЭто окислительно-восстановительная  реакция:2 MnIV - 4 e- → 2 MnVI (окисление)2 O0 + 4 e- → 2 O-II (восстановле́ние)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
FeSO4 + H2SO4 + MnO2 → Fe2(SO4)3 + … + …
Категория: школьный раздел
Ответы:
MnIVO2 + 2 FeIISO4 + 2 H2SO4 → MnIISO4 + Fe2III(SO4)3 + 2 H2OMnIV + 2 e- → MnII (восстановле́ние)2 FeII - 2 e- → 2 FeIII (окисление)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
KIO3 + … + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
5 K2S2IIO3 + 8 KIVO3 + H2O → 4 I20 + 9 K2SVIO4 + H2SVIO410 SII - 40 e- → 10 SVI (окисление)8 IV + 40 e- → 8 I0 (восстановле́ние)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
P + HClO3 + … → HCl +
Категория: школьный раздел
Ответы:
6 P0 + 5 HClVO3 + 9 H2O → 6 H3PVO4 + 5 HCl-I6 P0 - 30 e- → 6 PV (окисление)5 ClV + 30 e- → 5 Cl-I (восстановле́ние)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
NH3 + KClO → N2 + KCl + … .
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 N-IIIH3 + KClVO3 → 3 H2O + KCl-I + N20ClV + 6 e- → Cl-I (восстановле́ние)2 N-III - 6 e- → 2 N0 (окисление)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
NaBr + NaBrO3 + H2SO4 → … + Na2SO4 + H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
5 NaBr-I + NaBrVO3 + 3 H2SO4 → 3 Br20 + 3 Na2SO4 + 3 H2O5 Br-I - 5 e- → 5 Br0 (окисление)BrV + 5 e- → Br0 (восстановле́ние)
Вопрос: Авторитет выражается в способности 
(*ответ*) направлять поступки и логику мышления другого человека по желательному пути 
 добиваться цели 
 подчинять своей воле окружающих людей 
 воздействовать на чувства человека 
Большой знаток человеческой души, мастер-педагог, перед которым, по словам Н.К. Крупской, детские души раскрывались как цветы, - это 
(*ответ*) Л.Н. Толстой 
 В.А. Сухомлинский 
 А.С. Макаренко 
 К.Д. Ушинский 
В 50-х гг. XIX в. в одной из саратовских гимназий работал преподавателем литературы 
(*ответ*) Н.Г. Чернышевский 
 В.А. Сухомлинский 
 А.С. Макаренко 
 К.Д. Ушинский 
В педагогическом процессе тот, кто воздействует на воспитанника - это 
(*ответ*) субъект 
 цель 
 средство 
 объект 
В содержание педагогической культуры входят культура 1) педагогического мышления 2) педагогического знания 3) духовно-нравственная 4) педагогического общения 5) поведения и внешнего вида 
(*ответ*) 1,3,4,5 
 1,3,5 
 1,2,3,4,5 
 1,2,3,4 
В структуре педагогической позиции выделяются такие стороны, как 
(*ответ*) мировоззренческая и поведенческая 
 методологическая и технологическая 
 техническая и методическая 
 духовная и материальная 
Важнейший показатель педагогического мастерства - 
(*ответ*) высокий уровень образованности, воспитанности и самостоятельности школьников 
 высокий уровень сплоченности ученического коллектива 
 авторитет учителя 
 владение методикой преподавания 
Взаимодействие педагогов и воспитанников, в процессе которого создается благоприятная атмосфера, способствующая развитию личности ребенка, называется 
(*ответ*) педагогическим общением 
 ценностно-ориентационным единством 
 коллективной деятельностью 
 перцептивным воздействием 
Видел искусство воспитателя в том, чтобы лучше научить воспитанника (джентльмена) правильно мыслить, чем много знать - 
(*ответ*) Д. Локк 
 Томас Мор 
 Я.А. Коменский 
 Ж.-Ж. Руссо 
Высокое искусство в какой-либо области называется 
(*ответ*) мастерством 
 идеалом 
 совершенством 
 умением 
Высокое развитие способности научной обработки педагогических явлений и фактов относится к 
(*ответ*) культуре мышления педагога 
 духовно-нравственной культуре 
 профессиональной позиции 
 педагогической интуиции 
Высшая ступень эмоционально-нравственного развития человека, гармония его идеалов с общечеловеческими ценностями и высоконравственными поступками, в основе которых лежит потребность служить людям, называется 
(*ответ*) духовностью 
 ценностным идеалом 
 личностной позицией 
 гуманистической направленностью
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
NaI + H2SO4 (конц) → … + H2S + Na2SO4 + …
Категория: школьный раздел
Ответы:
8 NaI-I + 5 H2SVIO4 → 4 I20 + 4 Na2SVIO4 + H2S-II + 4 H2OSVI + 8 e- → S-II (восстановле́ние)8 I-I - 8 e- → 8 I0 (окисление)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
J2 +K2SO3 +…→ K2SO4 + …+ H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
I20 + K2SIVO3 + 2 KOH → K2SVIO4 + 2 KI-I + H2OSIV - 2 e- → SVI (окисление)2 I0 + 2 e- → 2 I-I (восстановле́ние)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
Cl2 + NH3•H2O → NH4Cl + N2 + … .
Категория: школьный раздел
Ответы:
8 N-IIIH3*H2O + 3 Cl20 → 6 N-IIIH4Cl-I + N20 + 8 H2O6 Cl0 + 6 e- → 6 Cl-I (восстановле́ние)2 N-III - 6 e- → 2 N0 (окисление)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
SO2 + Br2 + H2O = H2SO4 + …
Категория: школьный раздел
Ответы:
Br20 + SIVO2 + 2 H2O → 2 HBr-I + H2SVIO42 Br0 + 2 e- → 2 Br-I (восстановле́ние)SIV - 2 e- → SVI (окисление)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
Fe(OH)2 + Br2 + KOH = Fe(OH)3 + …
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 FeIII(OH)3 + 10 KOH + 3 Br20 → 2 K2FeVIO4 + 6 KBr-I + 8 H2O6 Br0 + 6 e- → 6 Br-I (восстановле́ние)2 FeIII - 6 e- → 2 FeVI (окисление)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
KCrO2 + Br2 + KOH = K2CrO4 + …
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 KCrIIIO2 + 3 Br20 + 8 KOH → 6 KBr-I + 2 K2CrVIO4 + 4 H2O6 Br0 + 6 e- → 6 Br-I (восстановле́ние)2 CrIII - 6 e- → 2 CrVI (окисление)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
NaCrO2 + Cl2 + NaOH = Na2CrO4 + …
Категория: школьный раздел
Ответы:
2NaCrO2 + 3 Cl2 +  8NaOH = 2 Na2CrO4 +  6NaCl + 4H2OСr^(+3) -3e = Cr^(+6) /2 Cl2^(0) + 2*1e=2Cl^(-1) /3
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + …
Категория: школьный раздел
Ответы:
H2S-II + 4 Cl20 + 4 H2O → 8 HCl-I + H2SVIO4S-II - 8 e- → SVI (окисление)8 Cl0 + 8 e- → 8 Cl-I (восстановле́ние)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
Na2SO3 + KIO3 + … = … + K2SO4 + … + H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 KIVO3 + 5 Na2SIVO3 + H2SVIO4 → 5 Na2SVIO4 + I20 + K2SVIO4 + H2O5 SIV - 10 e- → 5 SVI (окисление)2 IV + 10 e- → 2 I0 (восстановле́ние)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
FeSO4 + KClO3 + … = K2FeO4 + … + K2SO4 + …
Категория: школьный раздел
Ответы:
6 FeIISO4 + KClVO3 + 3 H2SO4 → 3 Fe2III(SO4)3 + KCl-I + 3 H2OClV + 6 e- → Cl-I (восстановле́ние)6 FeII - 6 e- → 6 FeIII (окисление)
Вопрос: Гармония знания, творческого действия, чувств и общения - это 
(*ответ*) культура личности 
 позиция человека 
 индивидуальность 
 направленность личности 
Главной ценностью педагогической культуры является 
(*ответ*) ребенок 
 учебные предметы 
 школа 
 образование 
Главные пути формирования личности - это 
(*ответ*) деятельность и общение 
 развитие и саморазвитие 
 воспитание и самовоспитание 
 воздействие среды и обучение 
Деятельность учителя всегда есть деятельность по управлению 
(*ответ*) другой деятельностью 
 развитием личности 
 педагогическим процессом 
 учеником 
Дидактические способности могут функционировать на таких уровнях, как 
(*ответ*) репродуктивный и адаптивный 
 фундаментальный и прикладной 
 теоретический и эмпирический 
 реконструктивный и творческий 
Для понимания сущности педагогического мастерства наиболее корректен _ подход 
(*ответ*) личностно-деятельностный 
 структурный 
 индивидуальный 
 системный 
Достоинство, сила, власть, влияние - это 
(*ответ*) авторитет 
 воздействие 
 такт 
 управление 
Единство профессиональной морали и профессиональной культуры выражается в профессиональной 
(*ответ*) этике 
 направленности 
 деятельности 
 позиции 
Занимаемая должность, права и обязанности входят в состав _компонента авторитета 
(*ответ*) ролевого 
 личностного 
 профессионального 
 социального 
Знание закономерностей развития общефилософского плана, обусловленности целей воспитания, методологических основ организации деятельности - это профессиональная компетентность на _ уровне 
(*ответ*) методологическом 
 практическом 
 технологическом 
 методическом 
Идеалы, интересы, ценностные ориентации, сквозь призму которых учитель подходит к своей работе и детям - это 
(*ответ*) направленность личности учителя 
 мастерство учителя 
 профессиональная этика 
 педагогическая позиция 
Идеи о правильном и неправильном поведении, которые требуют выполнения одних действий и запрещают другие, называются 
(*ответ*) нравственными нормами 
 ценностями 
 идеалами 
 парадигмами
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
FeSO4 + Br2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + …
Категория: школьный раздел
Ответы:
Br20 + 2 FeIISO4 + H2SO4 → Fe2III(SO4)3 + 2 HBr-I2 Br0 + 2 e- → 2 Br-I (восстановле́ние)2 FeII - 2 e- → 2 FeIII (окисление)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
FeCl3 + H2S =
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 FeIIICl3 + H2S-II → 2 FeIICl2 + S0 + 2 HClS-II - 2 e- → S0 (окисление)2 FeIII + 2 e- → 2 FeII (восстановле́ние)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + …
Категория: школьный раздел
Ответы:
6 FeIISO4 + KClVO3 + 3 H2SO4 → 3 Fe2III(SO4)3 + KCl-I + 3 H2OClV + 6 e- → Cl-I (восстановле́ние)6 FeII - 6 e- → 6 FeIII (окисление)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
HIO3 + H2S = S + HI + …
Категория: школьный раздел
Ответы:
3 H2S-II + HIVO3 → 3 S0 + HI-I + 3 H2O3 S-II - 6 e- → 3 S0 (окисление)IV + 6 e- → I-I (восстановле́ние)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
HIO3 + HI = I2 + …
Категория: школьный раздел
Ответы:
HIVO3 + 5 HI-I → 3 I20 + 3 H2O5 I-I - 5 e- → 5 I0 (окисление)IV + 5 e- → I0 (восстановле́ние)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
FeSO4 + NaClO + NaOH + H2O = Fe(OH)3 +
Категория: школьный раздел
Ответы:
2FeSO4 + NaClO + 4 NaOH + H2O =2Fe(OH)3 +  NaCl + 2Na2SO4 2 ClV + 12 e- → 2 Cl-I (восстановле́ние)3 FeII - 12 e- → 3 FeVI (окисление)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
FeS2 + HCl + HNO3 = FeCl3 + H2SO4 + NO + …
Категория: школьный раздел
Ответы:
FeIIS2-I + 5 HNVO3 + 3 HCl → FeIIICl3 + 5 NIIO + 2 H2SVIO4 + 2 H2O2 S-I - 14 e- → 2 SVI (окисление)5 NV + 15 e- → 5 NII (восстановле́ние)FeII - 1 e- → FeIII (окисление)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
KClO3 + I2 + H2O = HIO3 + KCl
Категория: школьный раздел
Ответы:
5 KClVO3 + 3 I20 + 3 H2O → 6 HIVO3 + 5 KCl-I5 ClV + 30 e- → 5 Cl-I (восстановле́ние)6 I0 - 30 e- → 6 IV (окисление)
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
KClO + … → I2 + KCl + …
Категория: школьный раздел
Ответы:
KClO + 2HI  =  I2 + KCl + H2OCl+1 + 2ē → Cl-12I- - 2ē → I20
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций Определите окислитель и восстановитель
HNO2 +   FeSO4 + H2SO4 → N2 +
Категория: школьный раздел
Ответы:
6 FeIISO4 + 2 HNVO3 + 3 H2SO4 → 3 Fe2III(SO4)3 + 2 NIIO + 4 H2O2 NV + 6 e- → 2 NII (восстановле́ние)6 FeII - 6 e- → 6 FeIII (окисление)