nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Образец пиролюзита массой 1,00 г, состоящий из MnO2 и инертных примесей, вносят в конц. хлороводородную кислоту. Выделяющийся газ полностью поглощается раствором избытка иодида калия, который окрашивается в коричневый цвет. Для полного обесцвечивания раствора расходуют 200 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия. По этим данным рассчитайте массовую долю (%) MnO2 в исходном минерале.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Между пиролюзитом и кислотой идет реакция:
MnO2 + 4H+ + 2Cl− → Mn2+ + 2H2O + Cl2↑
Поглощение хлора избытком иодида калия:
Cl2 + 2 I– → 2 Cl– + I2
Выделившийся иод оттитровывают раствором Na2S2O3:
I2 + 2 S2O32– → 2 I– + S4O62–

Полуреакция восстановления MnO2: MnO2 + 4H+ + 2ē → Mn2+ + 2H2O , fэкв.(MnO2) = ½ ,
а полуреакция окисления тиосульфат-ионов: 2 S2O32– – 2ē → S4O62- , fэкв.(Nа2S2О3) = 1.

Титрование иодометрическое заместительное. Рассчитываем массу MnO2:
m(MnO2)=Cн(Nа2S2О3) ∙ V(Nа2S2О3, л) ∙ M(½MnO2) = 0,1 ∙ 0,2 ∙ 43,47 = 0,8694 г
ω%(MnO2)=m(MnO2) ∙ 100 / m(минерала) = 0,8694 г ∙ 100 / 1,00 = 86,94%
Вопрос: Какой объём 7%-ного Na2HPO4∙12H2O потребуется для осаждения магния из раствора 0,4 г MgSO4∙7H2O (плотность принять 1 г/мл).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Na2HPO4 + MgSO4 → MgHPO4↓ + Na2SO4
1 . . . . . . . . . . 1 → n(Na2HPO4) = n(MgSO4)
n(Na2HPO4) = n(Na2HPO4∙12H2O) , n(MgSO4) = n(MgSO4∙7H2O)
⇛ m(Na2HPO4∙12H2O) = m(MgSO4∙7H2O) ∙ M(Na2HPO4∙12H2O) / M(MgSO4∙7H2O)
m(p-pa) = m(Na2HPO4∙12H2O) ∙ 100 / ω%
V(p-pa) = m(p-pa) / ρ 
⇛V(p-pa)=m(MgSO4∙7H2O) ∙ M(Na2HPO4∙12H2O) ∙ 100/ [M(MgSO4∙7H2O) ∙ ρ ∙ ω%]
V(p-pa)=0,4 г ∙ 358,1 г/моль ∙ 100/ (246,5 г/моль ∙ 1 г/мл ∙ 7) = 8,30 мл
Вопрос: Сколько мл 20%-го раствора азотной кислоты плотностью 1,115 г/мл потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16 г гидроксида натрия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
NaОН + НNО3 → NaNО3 + Н2О
1 . . . . . . . 1→ n(NaОН) = n(НNО3)
⇛ m(НNО3) = m(NaОН) ∙ M(НNО3) / M(NaОН)
m(p-pa) = m(НNО3) ∙ 100 / ω%
V(p-pa) = m(p-pa) / ρ 
⇛V(p-pa)=m(NaОН) ∙ M(НNО3) ∙ 100/ [M(NaОН) ∙ ρ ∙ ω%]
V(p-pa)=16,00 г ∙ 63,01 г/моль ∙ 100/ (40,00 г/моль ∙ 1,115 г/мл ∙ 20) = 113,0 мл
Вопрос: Навеску стали массой 0,2548 г с содержанием марганца 1,09% растворили, окислили марганец до MnO4- и оттитровали 18,50 мл раствора Na3AsO3. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора Na3AsO3 и его титр по Mn.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mn → MnO4−
Полуреакция восстановления: MnO4− + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O , fэкв.(MnO4−) = 1/5 ,
полуреакция окисления: H3AsO3 + H2O − 2ē = H3AsO4 + 2H+ + 2e , fэкв.(H3AsO3) = ½.
nэ(MnO4−) = nэ(H3AsO3)
nэ(MnO4−)=nэ(Mn) = m(Mn)/Mэ(Mn) = m(стали) ∙ ω /M(1/5Mn)
nэ(H3AsO3)=Cн ∙ V
Cн(H3AsO3)=m(стали)∙ω/(M(1/5Mn) ∙ V)= 0,2548 г ∙ 0,0109 / (10,99 г/моль ∙ 0,01850 л) = 0,01366 н
Т(H3AsO3/Mn) = nэ(H3AsO3) ∙ M(1/5Mn) / V= Cн ∙ V (л) ∙ M(1/5Mn) / V (мл) = 
Cн ∙ M(1/5Mn) /1000 = 0,01366 моль/л ∙ 10,99 г/моль / 1000 мл/л = 0,0001501 г/мл
Вопрос: Вычислить массу навески соды, на титрование которой расходовалось бы 15-25 см3 0,20 М раствора HCl.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O
1 . . . . . . . . 2 
n(Na2CO3) = 0,5n(HCl) = 0,5∙Cм(HCl)∙V(HCl)
m(Na2CO3) = n(Na2CO3) ∙ M(Na2CO3) = 0,5∙Cм(HCl)∙V(HCl) ∙ M(Na2CO3) 
m(Na2CO3) min = 0,5 ∙ 0,20 моль/л ∙ 15 мл ∙ 106 г/моль = 159 мг
m(Na2CO3) mах = 0,5 ∙ 0,20 моль/л ∙ 25 мл ∙ 106 г/моль = 265 мг
При точности 2 знач. цифры имеем массу соды в интервале 160 - 260 мг.
Вопрос: При взаимодействии 10 г амальгамы натрия с водой получен раствор щелочи. Для нейтрализации этого раствора потребовалось 50 мл раствора кислоты концентрации 0,5 моль/л. 
Определите массовую долю натрия в амальгаме.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Na + H2O → NaOH + ½H2↑
NaOH + HCl → NaCl + H2O 
fэкв.(NaOH)= 1
m(Na) = n(Na) ∙ M(Na)
n(Na) = n(HCl) = C(HCl)∙V(HCl)
⇛m(Na) = C(HCl)∙V(HCl)∙ M(Na) = 0,5 моль/л ∙ 0,05 л / 23 г/моль = 0,575 г
ω% = m(Na) ∙ 100 / m(амальгамы) = 0,575 г ∙ 100 / 10,0 г = 5,75%
Вопрос: На титрирование раствора магния, приготовленного растворением навески сульфата магния массой 0,125 г, израсходовали 21,10 мл раствора ЭДТА. Рассчитайте молярную концентрацию раствора ЭДТА и его титр
Категория: школьный раздел
Ответы:
С(ЭДТА)=m(MgSO4)/[M(MgSO4) ∙ V(ЭДТА)] = 0,125 г / (120,4 ∙ 0,02110) = 0,04920 моль/л
Т(ЭДТА)= m (г)/ V(мл) = С∙М/1000 = 0,04920 моль/л ∙ 292,2 г/моль /1000 = 0,01438 г/мл
Вопрос: Для установления концентрации приближенно приготовленного и стабилизированного раствора тиосульфата применили следующую схему анализа: 
Cu → Cu+2; 
2Cu2+ +4I– → Cu2I2 + I2; 
I2 + 2S2O3 2– → 2I- + S4O6 2–
Масса навески меди составила 0,1185 г, а на титрование выделившегося иода затрачено 20,65 мл раствора тиосульфата. Вычислить титр тиосульфата : а) по меди; б) по иоду.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Cu2+ +2I– + 2ē → Cu2I2 ; ƒэкв.(Cu2+) = 1,
2I– – 2ē → I2 , ƒэкв.(I2)= ½

Т(А/Б) = m(Б, г)/V(А, мл)
Т(S2O3 2-/Cu) = m(Cu)/V(S2O3 2-) = 0,1185 г / 20,65 мл = 0,005738 г/мл
Т(S2O3 2-/I2) = Т(S2O3 2-/Cu) ∙ М(½I2)/М(Cu) = 0,005738 г/мл ∙ 126,9 г/моль / 63,55 г/моль= =0,001146 г/мл
Вопрос: Сколько мл 0,05 М раствора перманганата калия потребуется для окисления в сернокислом растворе 25 мл 0,1 М раствора нитрита калия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 3H2O
2..................5 (соотношение молей в реакции)
n = VC
n(KMnO4) : n(KNO2) = 2 : 5 
5V(KMnO4) ∙ C(KMnO4) = 2V(KNO2) ∙ C(KNO2) 
V(KMnO4) = 2V(KNO2)∙C(KNO2) / 5C(KMnO4) = 2∙ 0,025 ∙ 0,1 / (5 ∙ 0,05) = 0,02 л = 20 мл
Вопрос: 0,06895 г безводной H2C2O4 растворили в произвольном объеме воды и полностью оттитровали раствором KMnO4, которого потрачено 30,82 см3.
Определить: а) T(KMnO4); б) C(1/5 KMnO4); в) K(KMnO4).
Категория: школьный раздел
Ответы:
fэкв.(КМnО4)=1/5, fэкв.(H2C2O4)=1/2.
Т(KMnO4)=m(Н2С2O4)∙M(1/5KMnO4)/[М(½Н2С2O4)∙V(мл)] = 0,06895 ∙ 31,60 / (45,02 ∙ 30,82)=
= 0,001570 г/мл
б) C(1/5 KMnO4) - при растворении в произвольном объеме воды невозможно рассчитать конц-ю; в) K(KMnO4) - нет данных для расчета поправочного коэффициента.
Вопрос: Навеску 1,063 г анализируемого вещества, содержащего кальций, растворили, добавили 25,00 мл раствора H2C2O4, получили осадок CaC2O4. Растворы от фильтрования и промывания осадка собрали в мерную колбу вместимостью 200,0 мл и довели до метки водой. На титрование 50,00 мл полученного раствора пошло 4,85 мл 0,1090 н раствора КMnO4. Для определения концентрации рабочего раствора щавелевой кислоты 50,00 мл его разбавили до 200,0 мл отобрали 50,00 мл и оттитровали 48,2 мл раствора KMnO4. Вычислить массовую долю оксида кальция в анализируемом веществе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Схема анализа:
Са2+ + H2C2O4 → CaC2O4↓ + 2Н+ ⇛ ƒэкв.(Са2+)= ½
H2C2O4 изб. + КMnO4

Начальная конц-я раствора H2C2O4 по рез. титрования раб. р-ра:
Сн0 (H2C2O4) = Сн(КMnO4) ∙ Vт(КMnO4) / Vт(H2C2O4) = 0,1090 ∙ 48,2 / 50,00 = 0,1051 н
Избыток H2C2O4, оставшийся после осаждения кальция:
nэ1 (H2C2O4) = Сн (КMnO4) ∙ 0,001V(КMnO4) ∙ Vк(H2C2O4) / Va(H2C2O4) = 
= 0,1090 ∙ 0,001 ∙ 4,85 ∙ 200,0 / 50,00 = 2,115 ∙10^-3 моль
Кол-во кальция в навеске:
n(½Са2+)= nэ0(H2C2O4) - nэ1(H2C2O4) = 0,001V0(H2C2O4) ∙ Сн(H2C2O4) - n1(H2C2O4) =0,001 ∙ 25,00 ∙ 0,1051 - 2,115 ∙10^-3 = 5,125 ∙10^-4 моль
ω(СаО)= n(½Са2+) ∙ М(СаО) / (ƒэкв(Са2+) ∙ m(навески)) = 5,125 ∙10^-4 ∙ 56,08 / (0,5 ∙ 1,063) = 0,05408 (5,408%)
Вопрос: До какого объема нужно довести раствор, в котором содержится 1,532 г NaOH, чтобы на титрование его аликвоты в 20,00 мл израсходовать 14,70 мл HCl (T(HCl)=0,003800 г/мл).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Vк(NaOH)=m(NaOH) ∙ Va(NaOH) ∙ M(HCl) / [Т(HCl) ∙ V(HCl) ∙ M(NaOH)] 
Vk(NaOH)= 1,532 г ∙ 20.00 мл ∙ 36,46 г/моль / 0,003800 г/мл ∙ 14,70 мл ∙ 40.00 г/моль = 500 мл 

Вывод формулы для расчета: 
Т=m/V ⇛ m(HCl) =Т(HCl) ∙ V(HCl)
na(NaOH)=n(HCl) =m(HCl)/M(HCl)
ma(NaOH) = na(NaOH) ∙ M(NaOH)
Vк(NaOH)=m(NaOH) ∙ Va(NaOH)/ma(NaOH) = m(NaOH) ∙ Va(NaOH) ∙ M(HCl) / [Т(HCl) ∙ V(HCl) ∙ M(NaOH)]
Вопрос: Сколько миллилитров 0,10 М раствора FeSO4 следует взять для восстановления КСЮз в 0,10 г соли, содержащей по массе 35% активного кислорода, если на титрование избытка FeSO4 должно расходоваться около 5,0 мл раствора КМпО4 с Т (КМпО4/О) 0,000800 г/мл ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для определения использовали обратное титрование, основанное на реакциях:
ClO3- + 6Fe2+ + 6H+ → Cl- + 6Fe3+ + 3H2O, 
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Для восстановления КСЮз потребуется:
V1(FeSO4)=m(КСЮз) ∙ ω(O) / [М(½O) ∙ C(FeSO4)] = 0,1 г ∙ 0,35 / (8 г/моль ∙ 0,1 моль/л) = 0,04375 л = 43,75 мл

Для титрования с КМпО4 потребуется:
V2(FeSO4) = Т(КМпО4 /O) ∙ V(КМпО4) / [М(½O) ∙ С(FeSO4)] = 
=0,0008000 ∙ 5,0 / (8 ∙ 0,1) = 0,005 л = 5 мл

Всего: V=V1+V2=48,75 ≈ 49 мл 0,1 М р-ра FeSO4
Вопрос: Для установки титра раствора H2SO4 25,00 мл раствора Na2CO3 с титром 0,005300 г/мл оттитровали 24,50 мл раствора H2SO4. Зная, что реакция идет по уравнению: 
NaCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2, вычислите титр раствора H2SO4.
Категория: школьный раздел
Ответы:
T1 ∙ V1/M1 = T2 ∙ V2/M2
T(H2SO4) = T(Na2CO3) ∙ V(Na2CO3) ∙ M(H2SO4) / V(H2SO4) ∙ M(Na2CO3)
T(H2SO4)=0,005300 г/мл ∙ 25,00 мл ∙ 98,08 / 24,50 мл ∙ 106,0 = 0,005004 г/моль
Вопрос: Сожгли 2 моль этана. Образовавшийся газ пропустили через 400 г 40% раствора гидроксида натрия. Какая соль образовалась и какова ее масса?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2С2Н6 + 5О2 → 2СО2↑ + 6Н2О
Из реакции следует, что при сжигании 2 моль этана образуются 2 моль СО2.
С раствором щелочи возможны 2 реакции:
CO2 + NaOH → NaHCO3 (р.1)
1---------1 при соотношении кол-в исх. вещ-в 1 : 1 и менее (щелочь в недостатке) образ. NaHCO3 
СО2 + 2NaОН → Na2CO3 + H2O (р.2)
1----------2 при соотношении кол-в исх. вещ-в 1 : 2 и более (щелочь в изб.) образуется Na2CO3. 
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH) = m(p-pa) ∙ ω / M = 400 ∙ 0,4 / 40 = 4 моль - соотношение с СО2 1:2.
По ур. реакции 2, в реакции 2 моль СО2 с 4 моль NaОН образуются 2 моль Na2CO3.
m(Na2CO3) = n(Na2CO3) ∙ М(Na2CO3) = 2 моль ∙ 106 г/моль = 212 г
Вопрос: Навеску 0,1032 г Na2CO3 обработали 50,00 мл 0,09496 н. НСl, избыток кислоты оттитровали 24,80 мл 0,1 н. NaOH (К=1,298). Вычислить процентное содержание индифферентных примесей в образце.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Na2CO3 + 2НСl → 2NaСl + СО2 + Н2О , ƒэкв (Na2CO3) = ½
НСl + NaOH , ƒэкв (NaOH)=1
m(Na2CO3) = n экв ∙ M(½Na2CO3) = [V(НСl)∙C(НСl) - V(NaOH)∙C(NaOH)∙K(NaOH)] ∙ M(½Na2CO3)
ω%(примесей) = [m(образцa) - m(Na2CO3)] ∙ 100 / m(образцa)
ω%(прим.)={m(обр.)-[V(НСl)∙C(НСl)-V(NaOH)∙C(NaOH)∙K(NaOH)]∙M(½Na2CO3)}∙100/m(обр.)
ω%(примесей) = [0,1032 -(0,05000∙0,09496-0,02480∙0,1∙1,298)∙53,00] ∙ 100 / 0,1032 = 21,48%
Вопрос: Определите, сколько граммов соли вступило в реакцию в колонке с ионообменной смолой, если 10 мл 0,02 М раствора CH3COONa пропустили через колонку с катионообменной смолой, затем фильтрат оттитровали 0,02 М раствором щелочи. На титрование пошло 8 мл 0,02 М раствора щелочи.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Перед использованием катионообменная смола предварительно обрабатывается раствором соляной кислоты для приведения ее в водородную форму (RH). При использовании катионы Н+ заменяются на катионы из пропускаемого раствора, образуя соотв. соли кислоту:
RH + CH3COONa → RNa + CH3COOН, которую потом и оттитровали щелочью. Т.о. масса прореагировавшей соли:
m(CH3COONa) = n(CH3COONa) ∙ M(CH3COONa) = C(щел.)∙V(щел.)∙M(CH3COONa)
m(CH3COONa) = 0,05 моль/л ∙ 0,008 л ∙ 82,03 = 0,003292 г
Вопрос: Какой объем 0,33 М раствора тиосульфата натрия необходимо использовать в качестве противоядия при попадании в организм человека 3×10^-2 г хлора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O → 2NaHSO4 + 8HCl
n(Cl2) = m(Cl2)/M(Cl2)
n(Na2S2O3) = n(Cl2)/4 = m(Cl2)/4M(Cl2)
V(Na2S2O3)=n(Na2S2O3)/C(Na2S2O3) = m(Cl2)/(4M(Cl2) ∙ C(Na2S2O3)) 
V(Na2S2O3)= 3×10^-2 г / (4 ∙ 70,91 г/моль ∙ 0,33 моль/л) = 0,32 мл
Вопрос: Как показали последние исследования, в _ самая длинная рабочая неделя среди стран, входящих в Европейский союз; в среднем она составляет 43,6 часа
(*ответ*) Великобритании
 Германии
 Италии
 Греции
 Швеции
 Ирландии
Как показали физиологические исследования, время, необходимое для отдыха в течение рабочей смены, практически линейно зависит от величины утомления, т.е. Т=
(*ответ*) 0,58 Y
 0,59 Y
 0,57 Y
 0,56 Y
 0,55 Y
Качество норм существенно зависит от организации оплаты труда; чтобы обеспечить стабильность коэффициента выполнения норм, необходимо своевременно пересматривать тарифные ставки и использовать систему надбавок за
(*ответ*) снижение трудоемкости продукции
(*ответ*) рост эффективности производства
 рост интенсивности производства
 рост интенсивности труда
 снижение себестоимости продукции
Классификация видов затрат рабочего времени предусматривает изучение рабочего времени по следующим направлениям:
(*ответ*) время работы и время перерывов в работе
(*ответ*) время работы, связанное и не связанное с выполнением производственного задания
(*ответ*) подготовительно-заключительное время
(*ответ*) основное и вспомогательное время
 основное и заключительное время
 подготовительно-вспомогательное время
Классификация затрат рабочего времени может осуществляться по отношению к трем элементам производственного процесса:
(*ответ*) предмету труда
(*ответ*) работникам
(*ответ*) оборудованию
 результатам труда 
 условиям труда
 процессу труда
Конкретизация причин потерь рабочего времени позволяет:
(*ответ*) повысить действенность мер по их устранению
(*ответ*) обеспечить сравнение показателей участков основного и вспомогательного производств различным типом производства и разным уровнем технической оснащенности
(*ответ*) обеспечить сравнение показателей различных смен (дневных, ночных)
(*ответ*) обеспечить сравнение показателей разных групп работников по возрасту, полу, профессиональному и квалификационному составу
 обеспечить сравнение показателей участков основного и вспомогательного производств с однотипным производством и разным уровнем технической оснащенности
 учесть число прогулов, число лиц, совершивших прогулы
 учесть количество потерянного по причине прогулов времени
Критерий оптимальности представляет собой показатель, который в результате решения конкретной задачи оптимизации принимает _ значение
(*ответ*) экстремальное
 локальное
 искомое
 эффективное
 благоприятное
 обоснованное
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Рассчитать молярную концентрацию ,титр и титр по иоду раствора Na2S2O3, если на титрование иода, выделившегося при добавлении к навеске 0,1020 г K2Cr2O7 избытка KI, потрачено 20,05 мл раствора Na2S2O3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При добавлении кислого р-ра иодида калия к бихромату идет реакция: 
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3I2↓ + 4K2SO4 + 7H2O
Cr2O7 2− + 6I− + 14H+ → 2Cr3+ + 7H2O + 3I2
Затем выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом
I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6
I2 + 2 S2O32– → 2 I– + S4O62–

Полуреакция восст-я бихромата: 
Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O , fэкв. (Cr2O72-) = 1/6, Мэ(K2Cr2O7)=М(1/6K2Cr2O7)=49,04 г/моль
а полуреакция окисления тиосульфат-ионов:
2S2O3 2- − 2e- → S4O6 2-, fэкв. (S2O3 2-) = 1, Мэ(Na2S2O3)=М(Na2S2O3)=158,1 г/моль
Полуреакция для иода:
2I- − 2e- → I2, fэкв. (I2) = ½, Мэ(I2)=М(½I2)=126,9 г/моль

Титрование иодометрическое заместительное.
Cм(Nа2S2О3) = Cн(Nа2S2О3)=m(K2Cr2O7)/(V(Nа2S2О3, л) ∙ Mэ(K2Cr2O7))
Cм(Nа2S2О3) = 0,1020 г ∙ 1000 мл/л /(20,05 мл ∙ 49,04 г/моль = 0,1037 моль/л
Т(Nа2S2О3) = Cм(Nа2S2О3) ∙ М(Na2S2O3) / 1000 = 0,1037 моль/л ∙ 158,1 г/моль /1000 мл/л= 0,01640 г/мл
T(Na2S2O3/I2) = T(Na2S2O3) ∙ Мэ(I2) / Мэ(Na2S2O3) = 0,01640 г/мл ∙ 126,9 г/моль / 158,1 г/моль = 0,01316 г/мл
Вопрос: Навеску технического железного купороса массой 0,7220 г растворили в воде. На титрование 
этого раствора расходуется 23,20 мл раствора КMnO4 с титром Т=0,003161. Какова массовая доля FeSO4·7H2O в образце?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для определения Fe2+ титрование проводят в кислой среде:
MnO4− + 8H+ + 5Fe2+ → Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+
Полуреакция восст-я перманганат-ионов:
MnO4− + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O , ƒэкв.(MnO4-)=1/5, Мэ(KMnO4)=М(1/5KMnO4)=31,61 г/моль
Полуреакция окисления Fe2+:
Fe2+ − 1e- → Fe3+ , ƒэкв.(FeSO4)=1, Мэ(FeSO4)=М(FeSO4)
Прямое титрование:
m(FeSO4·7H2O) = T(KMnO4) ∙ V(KMnO4, мл) ∙ М(FeSO4·7H2O) / М(1/5KMnO4) = 
= 0,003161 г/мл ∙ 23,20 мл ∙ 278,0 г/моль / 31,61 г/моль = 0,6450 г
ω(FeSO4·7H2O)=m(FeSO4·7H2O)/m(образца) = 0,6450 г / 0,7220 г = 0,8933 (или 89,33%)
Вопрос: На осаждение гидроксида железа (III) из 15 мл раствора хлорида железа (III) пошло 10 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия. 
Вычислите концентрацию (моль/л и г/л) иона железа (III) в исследуемом растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
1 . . . . . . . 3 - соотношение кол-в вещ-в в реакции
n(FeCl3) = n(NaOH)/3
n=См ∙ V
См(FeCl3) ∙ V(FeCl3)=См(NaOH) ∙ V(NaOH)/ 3
См(FeCl3) = См(NaOH) ∙ V(NaOH)/ 3V(FeCl3) = 0,1М ∙ 10 мл / (3 ∙ 15 мл) = 0,02222 моль/л
См(Fe3+) = См(FeCl3) = 0,02222 моль/л
С(Fe3+, г/л) = См ∙ М(Fe3+)=0,02222 моль/л ∙ 55,85 г/моль = 1,241 г/л
Вопрос: Вычислите титр 0,1011 М р-ра гидроксида натрия по фосфорной кислоте, если титрование проводили с индикатором фенолфталеином.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При использовании фенолфталеина (рТ = 9) титрование идет в соответствии с реакцией: 
Н3РO4 + 3КОН → К3РО4 + 3Н2О
и фактор эквивалентности Н3РO4 равен ⅓. 
Т(КОН/Н3РО4) = Сн(КОН) ∙ М(⅓Н3РO4)/1000 = 0,1011 моль/л ∙ 32,67 г/моль /1000 мл/л = 0,003303 г/мл
Вопрос: На титрование раствора KOH (до точки эквивалентности) ушло 12 мл 0,08 н раствора HCl. Сколько граммов KOH содержится в растворе?
Категория: школьный раздел
Ответы:
KOH + HCl → КCl + Н2О
Фактор эквивалентности HCl равен 1.
n(KOH) = n(HCl) =C(HCl) ∙ V(HCl)
m(KOH)=n(KOH) ∙ M(KOH) = C(HCl) ∙ V(HCl) ∙ M(KOH) = 0,012 л ∙ 0,08 моль/л ∙ 56 г/моль = 0,054 г
Вопрос: Сколько граммов хлора содержит 1 л хлорной воды, если на титрование йода, выделившегося при взаимодействии 25,00 мл ее с йодидом калия, затрачено 20,10 мл 0,0110н раствора тиосульфата натрия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Масса измеряется не в г/л, а в г. Так получилось, т.к. последняя формула неверна, чтобы получить моли, нужно умножить на общий объем р-ра Vk (1 л):
m=nэ ∙ Мэ = Сн ∙ Vk ∙ Мэ

Не обязательно находить конц-ю, можно сразу найти массу, умножив на Мэ.

Все данные в условии даны с точностью до 4 знач. цифр, поэтому молярную массы и массу нужно записать с этой же точностью.
При добавлении кислого р-ра иодида калия к хлору идет реакция: 
Cl2 + 2KI → 2KCl + I2↓
Cl2 + 2I− → 2Cl− + I2↓
Затем выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом
I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6
I2 + 2S2O32– → 2I– + S4O62–

Полуреакция восст-я хлора: 
Cl2 + 2e- → 2Cl− , fэкв. (Cl2) = ½, Мэ(Cl2)=М(½Cl2)=35,46 г/моль
а полуреакция окисления тиосульфат-ионов:
2S2O3 2- − 2e- → S4O6 2-, fэкв. (S2O3 2-) = 1

Титрование иодометрическое заместительное.
m(Cl2)=Cн(Nа2S2О3) ∙ V(Nа2S2О3, л) ∙ М(½Cl2) ∙ Vk / Va = 0,0110 моль/л ∙ 0,02010 л ∙ 35,46 г/моль ∙ 1000 мл / 25,00 мл = 0,3136 г
Вопрос: Навеска технического КОН массой 0,503 г растворена в мерной колбе вместимостью 250 мл. 
На титрование полученного раствора пошло 9,83 мл 0,105N раствора HCl. Определить процентное содержание КОН в образце.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω%=m(KOH) ∙ 100 / m(образцa)
m(KOH) = n(KOH) ∙ M(KOH)
n(KOH) = n(HCl) = C(HCl) ∙ V(HCl)
ω%= C(HCl) ∙ V(HCl) ∙ M(KOH) ∙ 100 / m(образцa) = 0,105 ∙ 0,00983 л ∙ 56,1 г/моль ∙ 100 / 0,503 г = 11,5%
Очень мало, похоже, в задаче что-то недописали, например, какую аликвоту оттитровали.
Вопрос: На нейтрализацию раствора, полученного растворением 0,1822 г купоросного масла, расходуется 30,30 см³ раствора NaOH (ТNаОН/H2SO4 = 0,005020 г/см³). Вычислить массовую долю SO3 в образце.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Купоросное масло - конц. р-р серной кислоты.
ТNаОН/H2SO4 — масса H2SO4, реагирующая с 1 см³ раствора NаОН.
Масса H2SO4 в исх. р-ре m(H2SO4)= ТNаОН/H2SO4 ∙ V(NаОН)= 0,005020 г/см³ ∙ 30,30 см³=0,1521 г
ω(SO3) = m(H2SO4) ∙ М(SO3) / [М(H2SO4) ∙ m(образца)] = 0,1521 г ∙ 80,06 г/моль / (98,08 г/моль ∙ 0,1822 г) = 0,6814 (или 68,14%)
Вопрос: К 10,00 мл 0,1030 N раствора марганцевокислого калия прибавлена серная кислота и избыток иодида калия. На титрование выделившегося йода израсходовано 17,53 мл раствора тиосульфата натрия. Определить нормальность раствора тиосульфата натрия и титр его по йоду.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При добавлении кислого р-ра иодида калия к перманганату идет реакция: 
KMnO4 +10KI + 8H2SO4 → 5I2↓ + 2MnSO4 + 8H2O + 6K2SO4
MnO4− + 10I− + 16H+ → 5I2↓ + 2Mn2+ + 8H2O
Затем выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом
I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6
I2 + 2 S2O32– → 2 I– + S4O62–

Полуреакция восст-я перманганата: 
MnO4− + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O , fэкв. (MnO4−) = 1/5, 
Мэ(KMnO4)=М(1/5KMnO4)=31,60 г/моль
а полуреакция окисления тиосульфат-ионов:
2S2O3 2- − 2e- → S4O6 2-, fэкв. (S2O3 2-) = 1,
Мэ(Na2S2O3)=М(Na2S2O3)=158,1 г/моль
Полуреакция для иода:
2I- − 2e- → I2, fэкв. (I2) = ½, 
Мэ(I2)=М(½I2)=126,9 г/моль

Титрование иодометрическое заместительное.
Cн(Nа2S2О3)=Cн(KMnO4)(V(KMnO4, л)/(V(Nа2S2О3, л)=10,00 мл ∙ 0,1030 N /17,53 мл=0,05876N
T(Na2S2O3/I2) =Cн(Nа2S2О3) ∙ Мэ(I2)/1000 = 0,05876 моль/л ∙ 126,9 г/моль / 1000 мл/л= 0,007457 г/мл
Вопрос: До какого объема нужно довести раствор, в котором содержится 0,632 г NaOH, чтобы на титрование его аликвоты в 20,00 мл израсходовать 9,75 мл 0,1N HCl.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Vk = Va ∙ 1000 ∙ m(NaOH) / C(HCl) ∙ V(HCl) ∙ Mэ(NaOH)
Vk = 20,00 мл ∙ 1000 мл/л ∙ 0,632 г / (0,1 моль/л ∙ 9,75 мл ∙ 40,00 г/моль) = 324,1 мл
Вопрос: На титрование раствора FeSO4 израсходовано 21,60 см³ раствора KMnО4 (Т = 0,002852 г/мл). Сколько граммов FeSO4 в растворе?
Категория: школьный раздел
Ответы:
При титровании р-ра FeSO4 перманганатом происходят след. процессы:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
Fe2+ − 1e- → Fe3+ , ƒэкв. (FeSO4) = 1
MnO4− + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O , ƒэкв. (KMnО4) = 1/5
m(FeSO4) = Т(KMnО4) ∙ V(KMnО4) ∙ М(FeSO4) / М(1/5KMnО4)
m(FeSO4) = 0,002852 г/см³ ∙ 21,60 см³ ∙ 151,9 г/моль / 31,6 г/моль = 0,2961 г
Вопрос: Через раствор азотной кислоты объемом 714 л (плотностью 1140 кг/м³) с массовой долей растворенного вещества 24% пропустили аммиак объемом 67,2 м³). Вычислите массу (кг) образованной соли.
Категория: школьный раздел
Ответы:
NH3 + HNO3 → NH4NO3
n(NH3) = V / Vm = 67,2 м³ / 22,4 м³/кмоль = 3,00 кмоль
n(HNO3) = V ∙ ρ ∙ ω / M = 0,714 м³ ∙ 1140 кг/м³ ∙ 0,24 / 63,0 кг/кмоль = 3,10 кмоль - в избытке
n(NH4NO3) = n(HNO3) 
m(NH4NO3)=n(NH4NO3) ∙ М(NH4NO3) = 3,00 кмоль ∙ 80,0 кг/кмоль = 240 кг
Вопрос: Сколько мл раствора хлорида бария с массовой долей w(BaCl2)=10%, плотность которого 1,04 г/мл, требуется для реакции с 35 мл раствора сульфата натрия с массовой долей w(Na2SO4)=10%, плотность которого 1,07 г/мл?
Категория: школьный раздел
Ответы:
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl
n(Na2SO4) = n(BaCl2)
n(в-ва) = m(в-ва) / М(в-ва) = m(р-ра) ∙ ω / M(в-ва) = V(р-ра) ∙ ρ(р-ра) ∙ ω / M(в-ва)
V(р-ра Na2SO4) ∙ ρ(р-ра Na2SO4) ∙ ω(Na2SO4) / M(Na2SO4) = V(р-ра BaCl2) ∙ ρ(р-ра BaCl2) ∙ ω(BaCl2) / M(BaCl2)
ω обоих р-ров одинакова, можно сократить, получим:
V(р-ра BaCl2) = V(р-ра Na2SO4) ∙ ρ(р-ра Na2SO4) ∙ M(BaCl2) / (M(Na2SO4) ∙ ρ(р-ра BaCl2))
V(р-ра BaCl2) = 35 мл ∙ 1,07 г/мл ∙ 208 г/моль / (142 г/моль ∙ 1,04 г/мл) = 52,7 мл
Вопрос: Какую массу вещества, содержащего 98% Na2CO3 и индифферентные примеси, нужно взять, чтобы на ее титрование с метиловым оранжевым израсходовать 10,00 мл 0,1N HCl.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При использовании метилового оранжевого (рТ = 4) титрование идет в соответствии с реакцией: 
Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl
и фактор эквивалентности Na2CO3 равен 1.
nэ(Na2CO3) = nэ(HCl) = Сн(HCl) ∙ V(HCl)
m(Na2CO3) = nэ(Na2CO3) ∙ М(Na2CO3) / ω = Сн(HCl) ∙ V(HCl) ∙ М(Na2CO3) / ω
m(Na2CO3) = 0,1 моль/л ∙ 0,010 л ∙ 106,0 г/моль / 0,98 = 0,1082 г
Вопрос: Смешали 20%-й раствор гидроксида натрия массой 140 г и 10%-й раствор ортофосфорной кислоты массой 294 г. Вычислите массовые доли веществ в растворе после реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Н3РО4 - трехосновная, поэтому продукты реакции с NaОН зависят от соотношения исх. в-в:
(1:1) Н3РО4 + NaОН → NaН2РО4 + Н2О 
(1:2) Н3РО4 + 2NaОН → Na2НРО4 + 2Н2О 
(1:3) Н3РО4 + 3NaОН → Na3РО4 + 3Н2О 

n(в-ва) = m(в-ва)/M(в-ва) = m(p-pa) ∙ ω / M(в-ва)
n(NaОН) = 140 г ∙ 0,20 / 40,0 = 0,7 моль
n(Н3РО4) = 294 г ∙ 0,10 / 98,0 = 0,3 моль
0,3 моль Н3РО4 и 0,6 моль NaОН (1:2) образуют 0,3 моль Na2НРО4, и еще 0,1 моль NaОН остались в избытке.

В получ. растворе:
m(Na2НРО4) = 0,3 моль ∙ 142 г/моль = 42,6 г
m(NaОН) = 0,1 моль ∙ 40 г/моль = 4,0 г
m(p-pa) = 140 + 294 = 434 г

ω(Na2НРО4) = m(Na2НРО4) / m(p-pa) = 42,6 г / 434 г = 0,0982 (9,82%)
ω(NaОН) = 4,0 г / 434 г = 0,00922 (0,922%)
Вопрос: Медную пластинку массой 50 г выдержали в растворе массой 400 г с массовой долей нитрата серебра 17% до выравнивания массовых долей в полученном растворе. Вычислите массу пластинки после реакции
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Как правило, в таких задачах принимается, что Ag оседает на медной пластинке.

Нач. массы в-в:
m1(AgNO3) = m1(p-pa) ∙ ω1 = 400 г ∙ 0,170
m1(Cu) = 50,0 г

Примем кол-во прореагировавшей меди за х моль , тогда прореагировали 2х моль AgNO3 и образовались х моль Cu(NO3)2 и 2х моль Ag.

Конеч. массы в-в:
m2(AgNO3) = 400 ∙ 0,170 - 2х ∙ М(AgNO3)
m2(Cu(NO3)2) = х ∙ М(Cu(NO3)2)
m2(Cu) = 50,0 - х ∙ М(Cu)
m2(Ag) = 2х ∙ М(Ag)

ω2=m2(в-ва) / m2(p-pa)
Т.к. обе соли находятся в одном р-ре, т.е. m2(p-pa) одинакова для обеих солей, и ω2 одинакова, то m(AgNO3) =m(Cu(NO3)2), отсюда:
m1(p-pa) ∙ ω1 - 2х ∙ М(AgNO3) = х ∙ М(Cu(NO3)2)
400 ∙ 0,170 - 2х ∙ 170 = 188х
х=0,129 моль

Масса пластинки: m = m2(Cu) + m2(Ag) = 50,0 - 0,129 ∙ 63,5 + 2 ∙ 0,129 ∙ 108 = 69,7 г
Вопрос: Для приготовления раствора хлорида кальция юный химик растворил в соляной кислоте объёмом 400 см³ с плотностью 1,078 кг/дм³ и массовой долей хлороводорода 14,0% мел массой 40,0 г, содержащий 3,00% по массе нерастворимых в кислоте примесей. Рассчитайте массовые доли хлорида кальция и воды в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(р-ра1)= V(p-pa) ∙ ρ= 400 см³ ∙ 1,078 г/см³ = 431,2 г
m(HCl) = m(р-ра1) ∙ ω = 431,2 г ∙ 0,14 = 60,4 г
m(Н2О) = 431,2 - 60,4 = 370,8 г
n(HCl) = m/M = 60,4 / 36,5 = 1,66 моль
n(СаСО3) = 40,0 ∙ 0,970 / 100 = 0,388 моль

СаСО3 + 2HCl → СаCl2 + СО2↑ + Н2О
1 . . . . . . .2, поэтому кислота в избытке, n(СаCl2)=n(Н2О,образ.)=n(CO2)=n(СаСО3)=0,388 моль
m(СаCl2) = n ∙ М = 0,388 ∙ 111 = 43,1 г
m(Н2О, образ.) = n ∙ М = 0,388 ∙ 18,0 = 7,0 г 
m(CO2) = n ∙ М = 0,388 ∙ 44,0= 17,1 г
m(нерастворимых примесей) = 40 ∙ 0,03 = 1,2 г
m(р-ра2) = m(р-ра1) + m(СаСО3) - m(CO2) - m(примесей)= 431,2 + 40,0 - 17,1 - 1,2 = 452,9 г
ω%(СаCl2) = m(СаCl2) ∙ 100 /m(р-ра2) = 43,1 ∙ 100 / 452,9 = 9,52%
ω%((Н2О)= (370,8+7,0) ∙ 100 / 452,9= 83,42%

Ответ: 9,51% и 83,58%
Вопрос: Навеску 0.1362 г. образца дихромата калия растворяют в произвольном объёме воды и после обработки избытком йодида калия титруют раствором тиосульфата натрия T(Na2S2O3)= 0.001716 г/см³ , расход его на титрование составляет 39.82 см³. Найти процентное содержание K2Cr2O7 в образце.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При добавлении избытка иодида калия к бихромату калия идет реакция:
Cr2O7 + 14H+ + 6I− → 2Cr3+ + 7H2O + 3I2
При этом весь дихромат прореагировал с выделением иода, кот. полностью оттитровывают раствором Na2S2O3:
I2 + 2 S2O32– → 2 I– + S4O62–
Полуреакция восстановления бихромат-ионов: 
Cr2O72– + 14H+ + 6ē → 2Cr3+ + 7H2O , fэкв.(Cr2O72-) = 1/6 , Мэ=М(1/6K2Cr2O7)= 49.03 г-экв
а полуреакция окисления тиосульфат-ионов: 
2S2O32– – 2ē → S4O62- , fэкв.(Nа2S2О3) = 1, Мэ=М(Nа2S2О3) = 158.1 г-экв
Титрование иодометрическое заместительное. 
Рассчитываем массу K2Cr2O7 по закону эквивалентов: 
m(K2Cr2O7)=T(Na2S2O3) ∙ V(Nа2S2О3, см³) ∙ M(1/6K2Cr2O7) / M(Nа2S2О3)
m(K2Cr2O7)=0.001716 г/см³ ∙ 39.82 см³ ∙ 49.03 г-экв / 158.1 г-экв = 0,02119 г
ω%(K2Cr2O7)=m(K2Cr2O7) ∙ 100 / m(образца) = 0,02119 г ∙ 100 / 0.1362 г = 15.56%
Вопрос: Оксалат натрия массой 0.1458 г. растворен в мерной колбе на 100 см3. 10.00 см3 этого р-ра титруются 12.30 см3 перманганата калия. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и титр р-ра KMnO4
Категория: школьный раздел
Ответы:
Полуреакция окисления оксалат-ионов:
C2O42- + 2H2O – 2ē → 2CO32- + 4H+ , ƒэкв(C2O42-) = ½, Мэ(Na2C2O4)=М(½Na2C2O4)=67,00 г/моль (точнее, 67,00 г-экв)
Полуреакция восстановления перманганат-ионов:
MnO4- + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O , ƒэкв(MnO4-) = 1/5, Мэ(KMnO4)=М(1/5KMnO4)=31,61 г/моль
(точнее, 31,61 г-экв)
(г-экв или г/моль - выбор Ваш, пишите так, как вас учили)
Прямое перманганатометрическое титрование.
1) Вывод формулы для расчета молярной конц-и эквивалента KMnO4 (если не нужен, перейти сразу к п.2):
nэ(KMnO4)=nэ(Na2C2O4)
Cн(KMnO4)=Cн(Na2C2O4) ∙ Va(Na2C2O4)/V(KMnO4)
Cн(Na2C2O4) =nэ(Na2C2O4)/Vk(Na2C2O4) = m(Na2C2O4)/[М(½Na2C2O4) ∙ Vk(Na2C2O4)]
2) Расчет молярной конц-и эквивалента:
Cн(KMnO4)=m(Na2C2O4) ∙ Va(Na2C2O4) / [V(KMnO4) ∙ М(½Na2C2O4) ∙ Vk(Na2C2O4)] = 
= 0.1458 г ∙ 10.00 см³ / (67,00 г/моль ∙ 0.1 дм³ ∙ 12.30 см³) = 0,01769 моль/дм³ (точнее, 0,01769 г-экв/дм³)
3) Вывод формулы для расчета титра KMnO4 по молярной конц-и эквивалента (если не нужен, перейти сразу к п.4):
Т - масса в-ва в 1 см³ раствора
Т=m/V (см³)
m=nэ ∙ Mэ
nэ = Cн ∙ V(дм³) = Cн ∙ V(см³) / 1000 см³/дм³
Т=Cн ∙ V(см³) ∙ Mэ/V (см³) ∙ 1000 см³/дм³ = Cн ∙ Mэ / 1000 
4) Т(KMnO4)= Cн(KMnO4) ∙ Mэ(KMnO4) / 1000 = 0,01769 моль/дм³ ∙ 31,61 г/моль / 1000 см³/дм³ = 5,592×10^-4 г/см³
Вопрос: Наряду с однострочными, разработаны так называемые _ нормативы для станочных работ преимущественно в условиях среднесерийного производства
(*ответ*) уплотненно-строчные
 уплотненно-страничные
 условно-строчные
 условно-страничные
 усредненно-строчные
 усредненно-страничные
Научно обоснованным режимом труда и отдыха на предприятиях является такой режим, который наилучшим образом обеспечивает
(*ответ*) одновременное сочетание повышения работоспособности и производительности труда
(*ответ*) сохранение здоровья трудящихся
(*ответ*) создание благоприятных условий для всестороннего развития человека
 создание благоприятных условий для всестороннего развития семьи
 создание благоприятных условий для индивидуального развития человека
 создание благоприятных условий для прибыли
Недельный режим труда и отдыха предусматривает различные графики работы, число выходных дней в неделю, работу в выходные и праздничные дни; графики работы предусматривают порядок чередования
(*ответ*) смен
 бригад
 труда и отдыха
 выходных дней
Неперекрываемое время – это время
(*ответ*) выполнения трудовых приемов (установка заготовки, контроль качества и т.п.) при остановленном (неработающем) оборудовании
(*ответ*) на машинно-ручные приемы
 на управление оборудованием
 на изменение режимов работы оборудования
Норма труда должна быть экономически обоснованной для предприятия, а для работника она должна быть реально достижимой, в то же время, не позволяя ему без особого напряжения выполнять ее, тем самым не давая повода для
(*ответ*) пересмотра норм
 уточнения норм
 некачественной работы
 нарушений дисциплины труда
Норма труда — это мера соотношения затрат и результатов труда при выполнении единицы работы, операции, функции одним работником или группой работников требуемой квалификации в нормальных условиях, а именно:
(*ответ*) организационно-технических
(*ответ*) санитарно-гигиенических
(*ответ*) эргономических
 эстетических
 психологических
Нормальная продолжительность рабочего дня определяется числом часов работы, установленных законом для данной группы рабочих – при наличии групп рабочих с различной продолжительностью рабочего дня исчисляется _ продолжительность рабочего дня
(*ответ*) средненормальная 
 средняя 
 среднестатистическая 
 среднеусловная 
Нормы труда различаются по форме отражения затрат и результатов труда, по этому признаку выделяются два вида норм; к первому относятся нормы, представленные в затратной форме: нормы
(*ответ*) времени на единицу той или иной операции
(*ответ*) трудоемкости изготовления единицы продукции изделия или работы
(*ответ*) численности работников, необходимая для выполнения конкретного объема работ по той или иной функции организационно-технического обеспечения 
(*ответ*) численности работников, необходимая для обслуживания тех или иных объектов (агрегатов, рабочих мест и т.д.)
 обслуживания – количество обслуживаемых объектов (единиц оборудования, рабочих мест, производственных площадей и др.)
 выработки (величина, обратно пропорциональная норме времени), т.е. объем работы
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Какой объем 0,5 н нормального раствора хлорида бария потребуется для взаимодействия с 20 мл 2 н серной кислоты?
Категория: школьный раздел
Ответы:
по закону эквивалентов, V(BaCl2) = Cн(H2SO4) ∙ V(H2SO4) / Cн(BaCl2) = 2 ∙ 20 / 0,5 = 80 мл
Вопрос: Рассчитайте массу оксида натрия, которую необходимо внести в 338 г раствора, содержащего 80 г гидроксида натрия, чтобы получить 48% раствор щёлочи.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Na2O + H2O → 2NaOH
пусть в раствор внесли х моль Na2O (М=62 г/моль), тогда образовались 2х моль NaOH (М=40 г).
При этом масса NaOH в растворе увеличилась на 40 ∙ 2х = 80 х, а масса раствора увеличилась на 62 х.
ω%2(NaOH)=m2(NaOH) ∙ 100 / m(раствора)
48 = (80 + 80х ) ∙ 100 / (338 + 62х)
решив уравнение, получим:
х=n(Na2O) = 1,64 моль
m(Na2O) = n ∙ M = 1,64 моль ∙ М=62 г/моль = 102 г
Вопрос: Какой объем раствора дихромата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль/л необходимо взять для проведения реакции с подкисленным раствором йодида калия который содержит йодид-ионы количеством вещества 0,001 моль.
Категория: школьный раздел
Ответы:
По з-ну эквивалентов nэ(К2Cr2O7)=nэ(KI)
I2 + 2е- → 2 I- , ƒэкв.(I-)=1, nэ(К2Cr2O7) =nэ(KI) = 0,001 г-экв
V(К2Cr2O7)=nэ(К2Cr2O7)/Сн(К2Cr2O7) = 0,001 г-экв / 0,25 г-экв/л= 0,004 л = 4,0 мл
Вопрос: На титрование 20,00 мл. раствора яблочной кислоты затрачено 18,5 мл. раствора NaOH с титром 0,004000 г/см3 (г/мл).Вычислите молярную концентрацию эквивалента кислоты?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ƒэкв(NaOH)= 1
Сн(к-ты)=nэ(к-ты)/V(к-ты)
nэ(к-ты) = nэ(NaOH) = Т(NaOH) ∙ V(NaOH) / M(NaOH)
Сн(к-ты)=Т(NaOH) ∙ V(NaOH) / (M(1/2NaOH) ∙ V(к-ты)) = 0,004000 г/мл ∙ 18,5 мл / (40 г/моль ∙ 0,02 л) = 0,0925 н
Вопрос: Рассчитать содержание Fe2+ в растворе, на титрование которого израсходовано 12,00 мл раствора перманганата калия с титром 0,001264 г/мл?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Прямое перманганатометрическое титрование.
Для определения Fe2+ титрование проводят в кислой среде:
MnO4− + 8H+ + 5Fe2+ → Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+
Полуреакция восст-я перманганат-ионов:
MnO4− + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O , ƒэкв.(KMnO4)=1/5
Полуреакция окисления Fe2+:
Fe2+ − ē → Fe3+ , ƒэкв.(Fe2+)=1
Вопрос: Рассчитайте молярную концентрацию нитрата калия в растворе объёмом 150 мл, если в реакции его с дихроматом калия в среде серной кислоты израсходовано 180 мл 0,1 М раствора окислителя.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cr2O72− + 3NO2− + 8H+ → 2Cr3+ + 4H2O + 3NO3−
Cr2O72– + 14H+ + 6ē → 2Cr3+ + 7H2O , ƒэкв.(Cr2O72–) = 1/6
NO2− + H2O − 2ē → NO3− + 2H+ , ƒэкв.(NO2−) = 1/2
См (КNO2) = См (К2Cr2O7) ∙ V (К2Cr2O7) ∙ ƒэкв.(NO2−) / ( V(КNO2) ∙ ƒэкв.(Cr2O72–))
См (КNO2) = 0,1 М ∙ 180 мл ∙ 6 / (150 мл ∙ 2) = 0,36 М

или если вы не считаете по ƒэкв., то по соотношению в реакции:
Cr2O72− + 3NO2− + 8H+ → 2Cr3+ + 4H2O + 3NO3−
По уравнению, n(NO2−) = 3n(Cr2O72−)
n=CV
С (КNO2) = 3 ∙ С (К2Cr2O7) ∙ V (К2Cr2O7) / V(КNO2) = 3 ∙ 0,1 М ∙ 180 мл / 150 мл = 0,36 М

KNO3+K2Cr2O7+4H2SO4→K2SO4+Cr2(SO4)3+3KNO3
Дано v(окислителья)=180мл, См=0,1, Мr(K2CrO7)=300
формула молярное концентрация См=m×1000/M×v  m=Cм×М×v/1000=0,1×180×300/1000=5,4
n(K2Cr2O7)=m/Mr=5,4/300=0,018моль
n(k2cro7)=k2so4=0,018моль
m(k2so4)=n×Mr=0,018×101=1,818гр
См(k2so4)=m×1000/Mr×v=5.45×1000/101×150=0,36M
Вопрос: Углекислый газ, выделившийся в результате взаимодействия 30 г карбоната кальция с избытком азотной кислоты, пропустили через 230,8 мл 11,03%-го раствора КОН (плотность 1,10 г/мл). Определите массовые доли солей в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Взаимодейстие карбоната кальция с избытком азотной кислоты:
CaСО3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O
n(CO2) = n(CaСО3) = m(CaСО3) / M(CaСО3) = 30 г / 100 г/моль = 0,3 моль
m(СО2) = n(CO2) ∙ М(СО2) = 0,3 моль ∙ 44 г/моль = 13,2 г
При пропускании СО2 через р-р КОН возможны след. реакции:
CO2 + КОН → КНСО3
КНСО3 + КОН → К2СО3 + Н2О
n(КОН) = m(КОН) / M(КОН)
m(КОН) = m(р-ра) ∙ ω
m(р-ра) = V(p-pa) ∙ ρ = 230,8 мл ∙ 1,10 г/мл = 253,9 г
n(КОН) = m(р-ра) ∙ ω / M(КОН) = 253,9 г ∙ 0,1103 / 56 г/моль = 0,5 моль,
из них 0,3 моль пошли на реакцию с 0,3 моль СО2 и образование 0,3 моль КНСО3.
Оставшиеся 0,2 моль КОН прореагировали с 0,2 моль КНСО3 с образованием 0,2 моль К2СО3.
В результате в растворе остались 0,1 моль КНСО3 и 0,2 моль К2СО3.
Масса получ. раствора составляет:
m(получ. р-ра) = m(СО2) + m(р-ра КОН) =13,2 г + 253,9 г = 267,1 г
ω%(КНСО3) = m(КНСО3) ∙ 100 / m(получ. р-ра) = n(КНСО3) ∙ М(КНСО3) ∙ 100 /m(получ. р-ра) = 
= 0,1 моль ∙ 100 г/моль ∙ 100 / 267,1 г = 3,74 %
ω%(К2СО3) = n(К2СО3) ∙ М(К2СО3) ∙ 100 /m(получ. р-ра) = 
= 0,2 моль ∙ 138 г/моль ∙ 100 / 267,1 г = 10,33 %
Вопрос: Какая навеска щавелевой кислоты Н2С2О4•2Н2О была растворена, если на ее титрование израсходовано 27,60 мл NaOH (T(NaOH/H2SO4) = 0,004816 г/мл)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Н2С2О4 + 2NaOH → Na2С2О4 + 2Н2О 
T(NaOH/H2SO4) = T(NaOH) ∙ M(½H2SO4) / M(NaOH)
T(NaOH) = T(NaOH/H2SO4) ∙ M(NaOH) / M(½H2SO4)
m(NaOH) = T(NaOH) ∙ V(NaOH)
nэ(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH)
nэ(Н2С2О4•2Н2О) = nэ(NaOH)
m(Н2С2О4•2Н2О) = nэ(Н2С2О4•2Н2О) ∙ М(½Н2С2О4•2Н2О)
Подставив формулы и сократив M(NaOH) в числителе и знаменателе, получим:
m(Н2С2О4•2Н2О) = T(NaOH/H2SO4) ∙ V(NaOH) ∙ М(½Н2С2О4•2Н2О) / M(½H2SO4)
m(Н2С2О4•2Н2О) = 0,004816 г/мл ∙ 27,60 мл ∙ 63,03 г-экв / 49,04 г-экв = 0,1708 г
Вопрос: Какое количество K2Cr2O7 содержится в растворе, если при прибавлениии к нему 50 мл 0,02N раствора щавелевой к-ты в кислой среде, на титрование её избытка затрачено 25 мл 0,02N раствора KMnO4?
Категория: школьный раздел
Ответы:
по з-ну эквивалентов, 25 мл 0,02N раствора KMnO4 затрачены на титрование 25 мл 0,02N раствора щавелевой к-ты, поэтому на реакцию с K2Cr2O7 были затрачены 25 мл 0,02N раствора щавелевой к-ты (т.к. всего было 50 мл).
C2O42- + 2H2O – 2ē → 2CO32- + 4H+ , ƒэкв(C2O42-) = ½
Cr2O72− + 14H+ + 6ē → 2Cr3+ + 7H2O ; ƒэкв.(Cr2O72−) = 1/6
n(1/6K2Cr2O7) = n(½Н2С2О4) = V(Н2С2О4) ∙ С(½Н2С2О4) = 0,025 л ∙ 0,02 экв/л = 5∙10^-4 экв
n(K2Cr2O7) = n(1/6K2Cr2O7) / ƒэкв. = 5∙10^-4 ∙ 6 = 3 ∙10^-3 моль
Вопрос: На нейтрализацию 15 мл 0,9 н раствора щелочи NaOH израсходовано 18 мл раствора серной кислоты H2SO4. Вычислите нормальную концентрацию и титр раствора серной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
По закону эквивалентов С1V1=C2V2
Cн(H2SO4) = Cн(NaOH) ∙ V(NaOH) / V(H2SO4) = 15 мл ∙ 0,9 н / 18 мл = 0,75 н
Т= 0,001 Cн ∙ Mэ
ƒэкв кислоты = 1/основность, ƒэкв(H2SO4) = ½
Т(H2SO4)= 0,001Cн(H2SO4) ∙ M(½H2SO4) = 0,001 л/мл ∙ 0,75 моль/л ∙ 49 г/моль = 0,03675 г/мл

Вывод формулы для титра:
Т=m / V(мл)
m = nэ ∙ Mэ
nэ = Cн ∙ V(л) = 0,001Cн ∙ V(мл)
Т= nэ ∙ Mэ / V(мл) = 0,001Cн ∙ V(мл) ∙ Mэ / V(мл) = 0,001 Cн ∙ Mэ
Вопрос: На нейтрализацию 1,125 г щавелевой кислоты Н2С2О4 потребовалось 1 г гидроксида натрия. Найти молярную эквивалентную массу кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Мэ гидроксида натрия равна сумме экв. масс натрия и гидроксильной группы, т.е. 23+17=40 г-экв/моль
Мэ(Н2С2О4) = Мэ(Н2С2О4) ∙ m(Н2С2О4) / m(NaOH) = 1,125 г ∙ 40 г-экв/моль / 1 г = 45 г-экв/моль
Вопрос: Какой объем 0.15 н раствора HCl требуется для нейтрализации 0.25 г химичиски чистого тетрабората натрия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
V= nэ / Cн 
nэ (HCl) = nэ (Na2B4O7) 
nэ= m / Mэ 
Mэ = M / z = M ∙ fэкв
V(HCl) = m(Na2B4O7) ∙ z(Na2B4O7) / (Cн(HCl) ∙ М(Na2B4O7)) = 0.25 ∙ 2 / (0.15 ∙ 201) = 0,0166 л (16,6 мл)
Вопрос: Какой объем КОН с титром 0,01111 г/мл требуется для нейтрализации 25,00 мл раствора HCl c титром 0,00777 г/мл?
Категория: школьный раздел
Ответы:
V(КOH) = C(HCl) ∙ V(HCl) / С(КOH)
Титр раствора (г/мл) Т=0,001См ∙ М → С = 1000Т/М
V(КOH) = Т(HCl) ∙ V(HCl) ∙ М(КОН) / Т(КОН) ∙ М(HCl) = 0,00777 ∙ 25,00 ∙ 56,11 / (0,01111 ∙ 36,46) = 269,3 мл
Вопрос: Рассчитать массу гидроксида натрия, содержащегося в р-ре, на ТИТРОВАНИЕ которого затрачено: а) 15,00 мл р-ра H2SO4 с титром 0,006734 г/мл, б) 15,00 мл р-ра H2SO4 с титром по NaOH 0,006734 г/мл.
Категория: школьный раздел
Ответы:
m=nэ ∙ Mэ
Mэ = М / z = М ∙ f экв.
f экв. кислоты = основности, f экв. щелочи = кислотности.

а) Титр T=m/V (г/мл)
m(H2SO4) = T ∙ V
nэ(NaOH) = nэ(H2SO4) = m(H2SO4) / Мэ(H2SO4) = T ∙ V / Мэ(H2SO4) 
m(NaOH)=nэ ∙ Mэ = T ∙ V ∙ Mэ(NaOH) / Мэ(H2SO4) = 0,006734 ∙ 15,00 ∙ 40,00 / 49,04 = 0,08239 г

б) Условный титр T(A/B) = T(A) ∙ Mэ(B) / Mэ(A) 
T(H2SO4/NaOH) = T(H2SO4) ∙ Mэ(NaOH) / Mэ(H2SO4) 
m(NaOH) = T(H2SO4/NaOH) ∙ V(H2SO4) = 0,006734 ∙ 15,00 = 0,1010 г
Вопрос: Рассчитать эквивалентную концентрацию циркония в растворе если на титрование 10 мл этого раствора с хромогеном черным до синей окраски пошло 5,75 мл 0,05 н раствора трилона Б.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Независимо от заряда катиона, в реакции комплексообразования принимает участие один катион и один анион (fэ=1). Поэтому:
С(Zr2+) = С(ТБ) ∙ V(ТБ) / V(Zr2+) = 5,75 ∙ 0,05 / 10,0 = 0,0288 н
Вопрос: Какая масса кальция содержится в 200 мл раствора хлорида кальция если на титрование 20 мл его пошло 10 мл 0,02 н раствора трилона Б?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Независимо от заряда катиона, в реакции комплексообразования принимает участие один катион и один анион. Поэтому молярные массы эквивалента титранта и определяемого катиона равны их молярным массам (fэ=1).
m(Ca2+) = n ∙ M = C(ТБ) ∙ V(ТБ, л) ∙ M(Ca) ∙ V (p-pa)/ V (пробы)= 
= 0,02 ∙ 10 ∙ 10^-3 ∙ 40 ∙ 200/ 20=0,08 г
Вопрос: Для определения содержания ионов железа (III) сухая навеска глины 0,8644 г переведена в раствор и помещена в мерную колбу вместимость 250 см3. В 100 см³ полученного раствора железо (III) было востановлено до железа (II) и oттитрировано 9,50 см3 раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/дм³ и Kn=1,1140.
Рассчитайте мaccoвyю долю (%) оксида железа (III) в cyxoй пробе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe+2 − ē → Fe+3 , ƒэ=1, тогда
nэ(Fe3+) = Сн(KMnO4) · V(KMnO4, л) ∙ (Vk/ Va)
m(Fe3+) = n(Fe3+) ∙ М(Fe)
m(Fe2О3) = nэ(Fe2О3) ∙ Мэ(Fe2О3)
Cист. = Стабл. ∙ Kn , где Кn − поправочный коэффициент.
Объединив эти расчетные формулы в одну, получим:
m(Fe2О3) = Cн(KMnO4) ∙ Kn ∙ V(KMnO4, л) ∙ 0,5М(Fe2О3) ∙ (Vk/ Va) 
m(Fe2О3) = 0,01 ∙ 1,1140 ∙ 9,50 ∙ 10^-3 ∙ 0,5 ∙ 159,7 ∙ (250 / 100) = 0,02113 г
w% = m(Fe2О3) / m(глины) = 0,02113 г / 0,8644 г = 0,0244 (2,44%)
Вопрос: Навеска железной руды 1,7950 г растворена в мерной колбе емкостью 250 мл. 
На титрование 20 мл этого раствора расходуется 18,65 мл раствора перманганата калия 
(Т KMnO4 = 0,001842 г/мл). Вычислить массовую долю железа в образце железной руды.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для определения Fe2+ титрование проводят в кислой среде:
MnO4− + 8H+ + 5Fe2+ → Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+
Полуреакция восст-я перманганат-ионов:
MnO4− + 8H+ + 5e− = Mn2+ + 4H2O , ƒэкв.(KMnO4)=1/5
Полуреакция окисления Fe2+:
Fe2+ − 1e− = Fe3+ , ƒэкв.(Fe2+)=1, Мэ(Fe2+)=М(Fe2+) = М(Fe)
Прямое титрование:
m(Fe) = Cн(KMnO4) ∙ V(KMnO4, л) ∙ М(Fe) ∙ (Vk/ Va)
Сн= 1000Т /Мэ
Мэ = М ∙ ƒэкв.
m(Fe) = 1000Т(KMnO4) ∙ V(KMnO4, л) ∙ М(Fe) ∙ (Vk/ Va) / Мэ(KMnO4) = 
= 0,001842 ∙ 18,65 ∙ 55,85 ∙ (250/20) ∙ 5 / 158,0 = 0,7590 г
w% = m(Fe) / m(руды) = 0,7590 г / 1,7950 г = 0,423 (42,3%)
Вопрос: На титрование раствора, содержащего 0,4980 г Na2B4O7*10H2O, израсходовано 25,2 мл соляной кислоты. Вычислить нормальную концентрацию и титр соляной кислоты в растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
По закону эквивалентов, nэ(Na2B4O7•10H2O) = nэ(HCl)
nэ = Сн ∙ V
nэ = m / Mэ
Мэ = М ∙ ƒэ
ƒэ (Na2B4O7•10H2O) = ½
Отсюда:
Сн (HCl) = m (Na2В4O7•10Н2О) / (½М(Na2B4O7•10H2O) ∙ V(HCl, л)) = 
= 0,4980 / (190,69 ∙ 0,02520) = 0,1036 н

Титр - масса в-ва в 1 мл р-ра: 
T =m/V(мл), 
m(HCl) = nэ ∙ Mэ = nэ ∙ М ∙ ƒэ 
nэ = Сн ∙ V(л)
Т(HCl) = Сн ∙ V (л) ∙ М ∙ ƒэ / V (мл) = 0,001 Сн ∙ М ∙ ƒэ
ƒэ (HCl) = 1
T (HCl) = 0,001 ∙ 0,1036 ∙ 36,46 = 0,003778 г/мл
Вопрос: Стандартный раствор хлорида магния приготовили растворением 0,1065 г чистого оксида магния в хлороводородной кислоте, раствор разбавили и довели водой до 250 мл в мерной колбе. Пробу приготовленного раствора объемом 20 мл использовали для стандартизации раствора ЭДТА и титровали при рН =10,0. На титрование израсходовали 19,75 мл раствора ЭДТА. Вычислить концентрацию (моль/л) раствора ЭДТА.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Независимо от заряда катиона, в реакции комплексообразования принимает участие один катион и один анион. Поэтому молярные массы эквивалента титранта и определяемого катиона равны их молярным массам (ƒэ=1).
n(Mg2+) = n(ЭДТА)
n(Mg2+) = n(MgO) = m(MgO) / M(MgO)
n(ЭДТА) = C(ЭДТА) ∙ V(ЭДТА, л)
=> C(ЭДТА) = m(MgO) ∙ Vа / (M(MgO) ∙ V(ЭДТА, л) ∙ Vк) 
C(ЭДТА) = 0,1065 г ∙ 20,00 мл / (40,30 г/моль ∙ 0,01975 л ∙ 250 мл) = 0,01070 моль/л
Вопрос: Обозначить тип нижеприведенных химических реакций, применяемых в методах титриметрии. Уравнять левые и правые части. Изобразить приведённые реакции в условных частицах – эквивалентах. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентов реагирующих компонентов: 
а) Са(ОН)2 + НNО3 → Сa(NОЗ)2 + Н2О 
б) Na2C204 + КМnО4 +H2S04 →Мn S04 + Na2S04 + K2S04 + Н2О + СО2↑ 
в) Hg(NO3)2 + NH4SCN → Hg(SCN)2 ↓ + NH4NO3
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) нейтрализация (кислотно-основное титрование)
Са(ОН)2 + 2НNО3 → Сa(NОЗ)2 + 2Н2О
½Са(ОН)2 + НNО3 → ½Сa(NОЗ)2 + Н2О 
fэ(Са(ОН)2) =½ , М(½Са(ОН)2) = 39,05 г-экв/моль
fэ(НNО3) =1, М(НNО3) = 63,01 г-экв/моль

б) ОВР (перманганатометрия)
5Na2C2O4 + 2КМnО4 + 8H2SO4 → 2МnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 8Н2О + 10СО2↑ 
C2O42− −2e- → 2СО2↑
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O 
fэ(Na2C2O4) =½, М(½Na2C2O4) = 67,00 г-экв/моль
fэ(KMnO4) = 1/5, М(1/5KMnO4) = 31,61 г-экв/моль

в) осаждение (осадительное титрование)
Hg(NO3)2 + 2NH4SCN → Hg(SCN)2 ↓ + 2NH4NO3
½Hg(NO3)2 + NH4SCN → ½Hg(SCN)2 ↓ + NH4NO3
fэ(Hg(NO3)2) =½ , М(½Hg(NO3)2) = 162,30 г-экв/моль
fэ(NH4SCN) =1, М(NH4SCN) = 76,12 г-экв/моль
Вопрос: Навеску соли магния 0,2 г растворили в мерной колбе емкостью 100 см3. На титрование 20 см3 полученного раствора расходуется 20,25 см3 0,025 н раствора комплексона 3. Расчитайте массовую долю (%) магния в навеске соли.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Независимо от заряда катиона, в реакции комплексообразования принимает участие один катион и один анион. Поэтому молярные массы эквивалента титранта и определяемого катиона равны их молярным массам (fэ=1).
m(Mg2+) = n ∙ M = C(К3) ∙ V(К3) ∙ M(Mg) ∙ V (p-pa)/ [V(Mg2+) ∙ V (пробы)]= 
= 0,025 моль/л ∙ 20,25 ∙ 10 ^-3 л ∙ 24,31 г/ моль ∙ 100мл / 20 мл=0,0615 г
ω(Mg2+) = 0,0615 г / 0,20 г = 0,3076 (30,76%)
Вопрос: Пробу суперфосфатной пульпы объемом 5,00 мл разбавили до 250,0 мл, 25,00 мл фильтрата оттитровали 13,00 мл 0,1020 М KOH в присутствии метилового оранжевого. Затем продолжили титрование с фенолфталеином до розовой окраски, затратив 14,80 мл раствора 
KOH. Вычислить концентрацию H3PO4 и Ca(H2PO4)2 в пульпе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Обозначим Vк - объем щелочи, необх. для титрования H3PO4 до КН2PO4, 
Vс - объем щелочи, необх. для титрования Ca(H2PO4)2 до CaHPO4.
При титровании с метиловым оранжевым титруется H3PO4 до К2HPO4 (2Vк); 
2Vк = 13,00 мл
При титровании с фенолфталеином титруется Ca(H2PO4)2 до Ca3(PO4)2 (2Vс) и КH2PO4 до К2HPO4 (Vк); 
2Vс + 2Vк = 14,80 мл
Отсюда Vc = (14,80 - 13,00)/2 = 0,90 мл

Расчет конц-и кислоты (г/л) в пульпе: 
С=m/V(пульпы,л) = n ∙ M /V(пульпы,л)
n(Н3РО4) = n(КОН) = С(КОН) ∙ Vк(КОН, л) ∙ V(р-ра) /(Vпробы)
С(Н3РО4) = С(КОН) ∙ Vк(КОН, л) ∙ М(Н3РО4) ∙ V(р-ра) /( Vпробы ∙ V пульпы,л) = 
С(Н3РО4) = 0,1020 моль/л ∙ 0,01300 л ∙ 97,99 г/моль ∙ 250 мл /(25 мл ∙ 0,005 л)= 259,88 г/л

Подобным образом найдем конц-ю в пульпе:
С(Ca(H2PO4)2) = С(КОН) ∙ Vc(КОН, л) ∙ М(Ca(H2PO4)2) ∙ V(р-ра) /( Vпробы ∙ V пульпы,л) = 
С(Ca(H2PO4)2) = 0,1020 моль/л ∙ 0,00090 л ∙ 234,05 г/моль ∙ 250 мл / (25 мл ∙ 0,005 л) = 42,97 г/л

Ответ: 259,88 г/л H3PO4; 42,97 г/л Ca(H2PO4)2.
Вопрос: Для определения содержание бензальдегида в реактиве навеску массой 582,0 мг обработали избытком раствора гидроксиламина: 
C6H5CHO + NH2O*HCl=C6H5CHNOH +HCl + H2O.
На титрование выделившейся кислоты затратили 9,35 см3 0,615 М раствора NaOH. На титрование такого же объема раствора хлорида гидроксиламина пошло 0,68 см3 того же раствора NaOH. Вычислить массовую долю бензальдегида в препарате.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кол-во бензальдегида в пробе равно кол-ву прореагировавшего хлорида гидроксиламина NH2O*HCl , кот. определим по разнице междудвумя результатами титрования - выделившейся кислоты и взятым кол-вом хлорида гидроксиламина:
n(C6H5CHO) = n(NH2O*HCl прореаг.)= C(NaOH) ∙ (V1 - V2) = (9,35 - 0,68) ∙ 10^-3 ∙ 0,615 = 5,332 ∙ 10^-3 моль
М(C6H5CHO) = 106,1 г/моль
m(C6H5CHO) = n∙M = 5,332 ∙ 10^-3 ∙ 106,1 = 0,5657 г = 565,7 мг
w=m(C6H5CHO) /m(навески) =565,7 / 582,0 = 0,972 (97,2%)