nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Факт 2012      план 2013     факт 2013
           
Цех 1     20                   22                      24
Цех 2     30                   25                      30

Расчитать относительные величины для цеха 1 и определить его долю в фактическом выпуске продукции в 2013 году. Сделать выводы.
Категория: разное
Ответы:
Для расчета относительной величины для цеха 1 необходимо разделить фактическую производительность в 2013 году на плановую производительность в 2012 году и умножить на 100%:

Относительная величина для цеха 1 = (факт 2013 / план 2012) * 100%
= (24 / 20) * 100%
= 120%

Таким образом, относительная величина для цеха 1 составляет 120%.
Доля цеха 1 в фактическом выпуске продукции в 2013 году может быть определена как процентное отношение фактической производительности цеха 1 к общей фактической производительности всех цехов:

Доля цеха 1 в фактическом выпуске продукции в 2013 году = (факт 2013 цеха 1 / общий факт 2013 всех цехов) * 100%
= (24 / (24 + 30)) * 100%
= (24 / 54) * 100%
≈ 44.44%

Следовательно, доля цеха 1 в фактическом выпуске продукции в 2013 году составляет около 44.44%.

Исходя из полученных результатов можно сделать следующие выводы:

Относительная величина для цеха 1 превышает 100%, что означает, что в 2013 году производительность цеха 1 увеличилась по сравнению с плановыми показателями 2012 года.
Доля цеха 1 в фактическом выпуске продукции в 2013 году составляет около 44.44%, что говорит о том, что он вносит значительный вклад в общий объем производства.
Вопрос: Рассчитать зарплату и отпускные сотруднику, который уходит в отпуск с 15.08.2005 года, если норма времени на одно изделие 30 минут, в каждом месяце расчетного периода отработано 22 рабочих дня по 8 часов. Расценка за одно изделие 30 д. е. Премия за качество в каждом месяце 15 % от сдельного заработка, а премия за превышение норм 2 % от сдельного заработка за каждый процент превышения. Фактически произведено изделий в мае – 400, в июне – 425, в августе 360.
Категория: экономические
Ответы:
Решение:
1) Определим норму выработки
Норма выработки = 22 дня * 8 часов * 60 минут / 30 минут = 352 изделий
2) Определим фактический заработок в каждом месяце расчетного периода
- май: 400 * 30 д. е. = 12000, премия за качество 12 000 * 0,15 = 1800 д. е.
Процент превышения = (400/352) * 100 % = 114 %, следовательно норма перевыполнена на 14%.
Премия за каждый процент превышения = 12000*2%*14%/100% = 3360 д. е.
Итого: 12 000 + 1800 + 3360 = 17 160 д. е.
- июнь: 425 * 30 д. е. = 12 750, премия за качество 12 750*0,15 = 1912,5 д. е.
Процент превышения = (425/352) * 100 % = 121 %, следовательно норма перевыполнена на 21%.
Премия за каждый процент превышения = 17 160*2%*21%/100% = 5355 д. е.
Итого: 12 750 + 1912,5 + 5355 = 20 017,5 д. е.
- июль: 360 * 30 д. е. = 10800, премия за качество 10800 * 0,15= 1620 д. е.
Процент превышения = (360/352) * 100 % = 102 %, следовательно норма перевыполнена на 2%.
Премия за каждый процент превышения = 10 800*2%*2%/100% = 432 д. е.
Итого: 10800 + 1620 + 432 = 12 852 д. е.
3) Определим сумму отпускных за 28 календарных дней
(17 160 + 20 017,5 + 12 852 / 3* 29,6) * 28 календарных дней = 15 775,07 д. е.
Вопрос: Обчисліть та запишіть формулу сполуки, до складу якої входять: Магній - 
41,38%; Оксиген - 55,17% і Гідроген - 3,45%
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відповідь. Mg(OH)2
Дано:  w(Mg)=41,38%, w(O)=55,17%, w(H)=3,45% 
Знайти: формулу сполуки MgxOyHz- ?
Розв’язання:
Знаходимо формулу сполуки.
Позначимо число атомів Магнію через х, Оксигену - у, Гідрогену - z.
Число атомів у речовині прямопропорційне масовій частці елемента і обернено пропорційне його відносній атомній масі, тому
x:y:z=w(Mg)/Ar(Mg):w(O)/Ar(O):w(H)/Ar(H)=41,38/24:55,17/16:3,45/1=1,724:3,45:3,45
Знайдені числа виражають кількісне відношення між атомами елементів. Але відношення між атомами може бути виражене тільки цілими числами. Тому обираємо найменше із знайдених чисел (1,724) приймаємо його за одиницю і ділимо на нього решту чисел, отримаємо
x:y:z=1,724/1,724:3,45/1,724:3,45/1,724=1:2:2
Отже, формула сполуки Mg(OH)2
Відповідь: Mg(OH)2
Вопрос: Установіть відповідність між назвами та значенням величин й позначте для барій гідроксиду: відносну молекулярну масу; молярну масу, масу 1 моль, число структурних частинок в порції кількістю речовини 1,25 моль, масу сполуки кіль­кістю речовини 5,5 моль
Категория: школьный раздел
Ответы:
Розв’язання:
Ґ. Mr(Ba(OH)2)=Ar(Ba)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=137+2•16+2•1=171;
А. M(Ba(OH)2)=171 г/моль;
Г. Маса 1 моля 171 г.
В. Дано: γ(Ba(OH)2)=1,25 моль. Знайти N(Ba(OH)2) - ?
   Розв’язання:
   З формули γ= N/Na, де Na – стала Авогадро і дорівнює 6,02•1023моль-1, 
   знаходимо N=γ•Na; 
   N(Ba(OH)2)=1,25моль•6,02•1023моль-1= 7,525 • 1023 
Б. Дано:  γ(Ba(OН)2)=5,5 моль. Знайти: m(Ba(OН)2) - ?
   Розв’язання:
   З формули γ= m/М  знаходимо m=γ•М, де Мг/моль=Mr
   Мr(Ba(OН)2)=Ar(Ba)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=137+2•16+2•1=171;
   M=171 г/моль;  m(Са(OН)2)=171 г/моль•5,5моль=940,5 г.
Вопрос: Обчисліть масову частку Калію у калій броміді.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: KBr  Знайти: w(K)-?
Розв'язання:
Обчислюємо молекулярну масу.
Mr(KBr)=Ar(K)+Ar(Br)=39+80=119
Обчислюємо масову частку.
w(K)=Ar(K)/Mr(Br)=39/119=0,328 або 32,8% 
Відповідь. 0,328 або 32,8%.
Вопрос: Обчисліть масову частку Карбону в Кальцій карбонаті
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: CaCO3  Знайти: w(C)-?
 Розв'язання:
 Обчислюємо молекулярну масу.
 Mr(CaCO3)=Ar(Ca)+Ar(C)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100
Обчислюємо масову частку.
 w(C)=Ar(C)/Mr(CaCO3)=12/100=0,12 
або, помноживши знайдене число на 100%, одержимо 12% 
 Відповідь:  w(C)=0,12 або 12%.
Вопрос: Обчисліть масові частки елементів у магній карбонаті
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: MgCO3  Знайти: w(Mg)-? w(C)-? w(O)-?
 Розв'язання:
 Обчислюємо молекулярну масу.
 Mr(MgCO3)=Ar(Mg)+Ar(C)+3•Ar(O)=24+12+3•16=84
Обчислюємо масові частки.
w(Mg)=Ar(Mg)/Mr(MgCO3)=24/84=0,29
або, помноживши знайдене число на 100%, одержимо 29% 
w(С)=Ar(С)/Mr(MgCO3)=12/84=0,14 
або, помноживши знайдене число на 100%, одержимо 14% 
Масову частку Оксигену знаходимо:
    w(O)=1-(w(Mg)+w(С))=1-(0,29+0,14)=0,57
або 
    w(O)=100%-(w(Mg)+w(С))=100%-(29%+14%)=57%
Відповідь: Магнію - 0,29 або 29%, Карбону - 0,14 або 14%,
Оксигену - 0,57 або 57%.
Вопрос: Обчисліть масові частки елементів у складі кальцій ортофосфату
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: Ca3(PO4)2  Знайти: w(Ca)-? w(P)-? w(O)-?
Розв'язання:
Обчислюємо молекулярну масу.
Mr(Ca3(PO4)2)=3•Ar(Ca)+2•Ar(P)+8•Ar(O)=3•40+2•31+8•16=310
Обчислюємо масові частки.
w(Ca)=3•Ar(Ca)/Mr(Ca3(PO4)2)=120/310=0,39
або, помноживши знайдене число на 100%, одержимо 39% 
w(P)=2•Ar(P)/Mr(Ca3(PO4)2)=62/310=0,2 
або, помноживши знайдене число на 100%, одержимо 20% 
Масову частку Оксигену знаходимо:
  w(O)=1-(w(Ca)+w(P))=1-(0,39+0,2)=0,41
або
   w(O)=100%-(w(Ca)+w(P))=100%-(39%+20%)=41%
Відповідь: кальцію - 0,39 або 39%, фосфору- 0,2 або 20%, оксигену - 0,41 або 41%.
Вопрос: Напишіть рівняння реакцій між речовинами: a) SO3 і КОН; б) SiO2 і Ва(ОН)2; в) ВаО і СO2; г) SrO і Н2O ; ґ) СаО і SiO2; д) FeO і HCl; е) SrO і SO3; є) Li2O i Н3РO4.
Категория: школьный раздел
Ответы:
a) SO3+2KOH=K2SO4+H2O
б) SiO2+Ва(ОН)2=BaSiO3+H2O
в) ВаО+CO2=BaCO3
г) SrO+Н2O=Sr(OH)2
ґ) СаО+SiO2=CaSiO3
е) SrO+SO3=SrSO4
є) Li2O+Н3РO4=Li3PO4+H2O
Вопрос: Обчисліть відносну густину:
І варіант - a) сульфур(VІ) оксиду за ге­лієм; б) нітроген(І) оксиду за метаном СН4;
Категория: школьный раздел
Ответы:
І варіант - a) сульфур(VІ) оксиду за ге­лієм; б) нітроген(І) оксиду за метаном СН4; 
Знайти: а) DHe(SO3) - ? б) Dcн4(N2O) - ?  
Розв’язання:  
а) D=Mr(SO3)/Mr(He);  Mr(He)=Ar(He)=4;  
    Mr(SO3)=Ar(S)+3•Ar(O)=32+3•16=80; DHe(SO3)=80:4=20;
б) D=Mr(N2O)/Mr(CH4);  Mr(CH4)=Ar(C)+4•Ar(H)=12+4•1=16;  
    Mr(N2O)=2•Ar(N)+Ar(O)=2•14+16=44; Dcн4(N2O)=44:16=2,75.
Відповідь: а) 20; б) 2,75.
II варіант - а) сульфур(ІV) оксиду за киснем; б) нітроген(V) оксиду за неоном. 
Знайти: а) Do2(SO2) - ? б) DNe(N2O5) - ?
Розв’язання:  
а) D=Mr(SO2)/Mr(O2);  Mr(O2)=2•Ar(O)=2•16=32;  
   Mr(SO2)=Ar(S)+2•Ar(O)=32+2•16=64; Do2(SO2)=64:32=2;
б) D=Mr(N2O5)/Mr(Ne);  Mr(Ne)=Ar(Ne)=20;  
   Mr(N2O5)=2•Ar(N)+5•Ar(O)=2•14+5•16=108; DNe(N2O5)=108:20=5,4;
Відповідь: а) 2; б) 5,4.
Вопрос: Пригадайте, до якого типу належать реакції а і б з попереднього завдання та сформулюйте визначення
Категория: школьный раздел
Ответы:
Реакція сполучення - це хімічна реакція сполучення декількох простих чи складних речовин з утворенням нової речовини.
Вопрос: Установіть, між якими з попарно взятих речовин можлива взаємодія та на­пишіть відповідні рівняння реакцій: а) ВаО і SO2; б) FeO і Н2O ; в) Р2O5 і NaOH; г) MgO і H2SO4; ґ) SiO2 і Н2O ; д) Na2O і NaOH; е) Сг2O3 і НСl.
Категория: школьный раздел
Ответы:
a) BaO+SO2=BaSO3
б) FeO+Н2O=Fe(OH)2
в) Р2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O
ґ) SiO2+Н2O=H2SiO3
е) Сг2O3+6НСl=2CrCl3+3H2O
Вопрос: Труд сотрудника оплачивается по повременно-премиальной системе. Его оклад составляет 3000 рублей в месяц и премия 20% оклада. Сотрудник уходит в отпуск с 20.11.2005 года на 28 календарных дней. Рассчитать отпускные (расчетный период отработан полностью) и зарплату за ноябрь, если из 22 рабочих дней отработано 15.
Категория: экономические
Ответы:
Решение:
1) Рассчитаем заработок за месяц
3000 + 3000 * 0,2 = 3600 рублей
2) Рассчитаем отпускные
(3600 + 3600 + 3600 / 3 * 29,6) * 28 к. дн. = 3405,36 рублей
3) Рассчитаем зарплату за ноябрь
(3600 : 22) * 15 = 2454,55 рублей
Следовательно, 17.11.05 г. сотруднику выплатят 3405,36 + 2454,55 = 5859,91
Вопрос: Спалили фосфор в атмосфері кисню і утворену речовину розчинили у воді. 
Які процеси відбулися?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Утворився фосфор (V) оксид - біла кристалічна речовина. При розчиненні цього оксиду у воді за високої темпетарури утвориться ортофосфатна кислота, а за низької - метафосфатна кислота.
Вопрос: Определить среднюю величину заработной платы работников малого предприятия, если фонд оплаты труда семи рабочих составил 160 тыс руб, а четырнадцати служащих-500 тыс руб
Категория: экономические
Ответы:
решение
ср = (160+500)/(7+4)= 60 тыс руб
ответ 60 тыс.руб
Вопрос: Мідь кількістю речовини 0,4 моль повністю окиснилась. Яка кількість речовини кисню витратилась?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(Cu)=0,4 моль. Знайти: y(O2)-?
Розв'язання.
Записуємо рівняння реакції:
   0,4 моль  х моль
     2Cu  +   O2 = 2CuO   
   2 моль    1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Оскільки біля Cu є коефіцієнт 2, то міді вступило в реакцію 2 моль, а кисню О2 лише  1 моль. Зазначені кількості речовин підписуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
0,4моль/2моль=хмоль/1 моль, звідси х=0,4моль•1моль/2моль=0,2моль.
Відповідь. y(O2)=0,2 моль.
Вопрос: Купрум(ІІ) оксид масою 32 г повністю прореагував з хлоридною кислотою. Яка маса хлоридної кислоти витратилась?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(CuO)=32г. Знайти: m(HCl)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
      32 г      х г
     CuO  +  2HCl = CuCl2+H2O  
      80 г     73 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) оксиду з 2 моль хлоридної кислоти. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль CuO і масу 2 моль HCl. 
Mr(CuO)=Ar(Cu)+Ar(O)=64+16=80,  M(CuO)=80 г /моль. Маса 1 моль=80 г
Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35,5=36,5  M(HCl)=36,5 г/моль.  Маса 1 моль=36,5 г, а маса 2 моль=73г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
32 г / 80 г=х г / 73 г, звідси х=32г•73 г/80г=29,2 г.
Відповідь. m(HCl)=29,2 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  CuO+2HCl=CuCl2+H2O  
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) купрум (ІІ) оксиду і хлоридної кислоти.
Mr(CuO)=64+16=80,    M(CuO)=80 г /моль. 
Mr(HCl)=1+35,5=36,5.  M(HCl)=36,5 г/моль.   
Обчислюємо кількість  купрум (ІІ) оксиду масою 36г за формулою y=m/M.
y(CuO)=32г : 80г/моль=0,4 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Оскільки за рівнянням реакції з 1 моль оксиду реагує 2 моль кислоти, то кількість кислоти є у два рази більшою, тому y(HCl)=0,8 моль. Знаходимо масу хлоридної кислоти кількістю речовини 0,8 моль за формулою m=y•M.
m(HCl)=0,8 моль•36,5 г/моль=29,2 г.
Відповідь. m(HCl)=29,2 г.
Вопрос: Барій оксид масою 30,6 г повністю сполучився з сульфур(VІ) оксидом. Який об’єм газу (н.у.) витратився?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(BaO)=30,6 г. Знайти: V(SO3)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
     30,6 г     х л
     BaO  +  SO3↑ = BaSO4 
     153 г     22,4 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль барій оксиду з 1 моль сульфур (VI) оксиду (oб'єм 1 моль газу рівний 22,4 л за н.у.).
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) барій оксиду й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(BaO)=137+16=153,    M(BaO)=153 г /моль. Маса 1 моль=153 г
Записуємо під формулами сполук у рівнянні реакцій.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
30,6 г/153 г=х л/22,4 л, звідси х=(30,6г•22,4л)/153г=4,48л
Відповідь. V(SO3)=4,48л.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  BaO+SO3=BaSO4  
Обчислюємо кількість речовини барій оксиду масою 30,6 г за формулою y=m/M, де M г/моль=Mr .
Mr(BaO)=137+16=153,  M(BaO)=153 г/моль. 
y(BaO)=30,6 г : 153 г/моль = 0,2 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагували оксиди однакової кількісної порції,  тому y(SO3)=0,2 моль.
Обчислюємо об'єм сульфур (VI) оксиду кількістю речовини 0,2 моль за формулою V=Y•Vм, де - Vм постійна величина дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
V(SO3)=0,2 моль•22,4 л/моль=4,48л.
Відповідь. V(SO3)=4,48л.
Вопрос: Згорів фосфор кількістю речовини 0,1 моль. Яка кількість речовини кисню витратилась? Якій масі це відповідає?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(P)=0,1моль. Знайти  y(О2)-? m(О2)-?
Розв'язання.
Записуємо рівняння реакції:
0,1моль     х моль
   4P      +  5O2   =  2P2O5
4 моль      5 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 4 моль фосфору з 5 моль кисню. Зазначені кількості речовин записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
0,1 моль /4 моль = х моль / 5 моль, звідси х=0,1 моль•5 моль /4 моль = 0,125 моль.
Обчислюємо масу кисню кількістю речовини 0,125 моль. 
З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль = Mr.
Mr(O2)=2•Ar(O)=2•16=32,  M(O2)=32г/моль
m(O2)=0,125 моль • 32г/моль = 4 г.
Відповідь: y(О2)=0,125 моль; m(O2)=4 г.
Вопрос: Натрій оксид кількістю речовини 1,6 моль прореагував з водою. Яка кількість речовини води витратилась? Якій масі це відповідає?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(Na2O)=1,6 моль. Знайти  y(H2О)-? m(H2О)-?
Розв'язання.
Записуємо рівняння реакції:
1,6 моль     х моль
   Na2O   +  H2О   = 2 NaOH
1 моль      1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій оксиду з 1 моль води. Зазначені кількості речовин записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
1,6 моль /1 моль = х моль / 1 моль, звідси х=1,6 моль•1 моль /1 моль = 1,6 моль.
Обчислюємо масу води кількістю речовини 1,6 моль. 
З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль = Mr.
Mr(H2О)=2•Ar(H)+Ar(О)=2•1+16=18,  M(H2О)= 18 г/моль
m(H2О)=1,6 моль • 18г/моль= 28,8 г.
Відповідь: y(H2О)=1,6 моль; m(H2О)=28,8г.
Вопрос: Кальцій оксид масою 39,2 г повністю прореагував з сульфатною кислотою. Яка маса і кількість речовини сульфатної кислоти витратились?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(CaO)=39,2 г. Знайти  m(H2SO4)-? y(H2SO4)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
  39,2 г     х г
   CaO   +  H2SO4   = CaSO4+H2O
   56 г       98 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій оксиду з 1 моль сульфатної кислоти. Обчислюємо молярні маси речовин й , відповідно, маси 1 моль.
Mr(CaO)=Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56,  M(CaO)=56 г /моль. Маса 1 моль=56 г
Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Mr(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98,
M(H2SO4)=98 г/моль.  Маса 1 моль=98г.
Записуємо під формулами сполук у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
39,2 г/56 г=х г/98 г, звідси х=(39,2г•98г)/56г=68,6 г.
Обчислюємо кількість речовини сульфатної кислоти масою 68,6 г за формулою y=m/M
y(H2SO4)=68,6 г : 98 г/моль = 0,7 моль.
Відповідь. m(H2SO4)=68,6 г ; y(H2SO4)= 0,7 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  CaO+H2SO4=CaSO4+H2O
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) кальцій оксиду і сульфатної кислоти.
Mr(CaO)=Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56,  M(CaO)=56 г/моль.
Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Mr(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98,
M(H2SO4)=98 г/моль. 
Обчислюємо кількість  речовини кальцій оксиду масою 39,2 г за формулою y=m/M.
y(CаO)=39,2 г : 56 г/моль=0,7 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагували оксид і кислота  однакової кількісної порції, тому  y(H2SO4)=0,7 моль. 
Знаходимо масу сульфатної кислоти кількістю речовини 0,7 моль, за формулою m=y•M.
m(H2SO4)=0,7 моль•98 г/моль=68,6 г.
Відповідь. m(H2SO4)=68,6 г ; y(H2SO4)= 0,7 моль.
Вопрос: Через розчин, що містив барій гідроксид масою 34,2 г, пропустили сульфур(VІ) оксид до утворення барій сульфату. Обчисліть масу, об’єм та кількість речовини сульфур(VІ) оксиду, що прореагував
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(Ba(OH)2)=34,2 г. Знайти   m(SO3)-?  V(SO3)-? y(SO3)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
    34,2 г           x г
   Ba(OH)2    +   SO3    =  BaSO4 + H2O
     171 г           80 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль барій гідроксиду з 1 моль сульфур(VІ) оксиду.  Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль:
Mr(Ba(OH)2)=Ar(Ba)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=137+2•16+2•1=171,
M(Ba(OH)2)=171 г/моль. Маса 1 моль=171 г
Mr(SO3)=Ar(S)+3•Ar(O)=32+3•16=80,  
M(SO3)=80 г/моль.  Маса 1 моль=80 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
34,2 г/171 г=х г/80 г, звідси х=(34,2г•80г)/171г=16 г.
Обчислюємо кількість речовини сульфур(VІ) оксиду масою 16 г за формулою y=m/M
 y(SO3)=16 г : 80 г/моль = 0,2 моль.
Обчислюємо об'єм  сульфур(VІ) оксиду кількістю речовини 0,2 моль за формулою V=Y•Vм, де Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
 V(SO3)=0,2 моль • 22,4 л/моль= 4,48 л.
Відповідь. m(SO3)=16 г; V(SO3)=4,48 л; y(SО3)=0,2 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  Ba(OH)2+SO3=BaSO4+H2O 
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) барій гідроксиду і сульфур(VІ) оксиду.
Mr(Ba(OH)2)=Ar(Ba)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=137+2•16+2•1=171. 
M(Ba(OH)2)=171 г /моль.
Mr(SO3)=Ar(S)+3•Ar(O)=32+3•16=80.
M(SO3)=80 г/моль. 
Обчислюємо кількість речовини барій гідроксиду масою 34,2 г за формулою y=m/M.
y(SO3)=34,2г : 171г/моль=0,2 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагували гідроксид і оксид однакової кількісної порції, тому y(SO3)=0,2 моль. Знаходимо масу сульфур(VІ) оксиду кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=y•M.
m(SO3)=0,2 моль•80 г/моль=16 г.          
Обчислюємо об'єм  сульфур(VІ) оксиду кількістю речовини 0,2 моль за формулою V=Y•Vм, де Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
V(SO3)=0,2 моль • 22,4 л/моль= 4,48 л.
Відповідь. m(SO3)=16 г; V(SO3)=4,48 л; y(SО3)=0,2 моль.
Вопрос: Ферум(ІІ) оксид кількістю речовини 0,5 моль прореагував з хлоридною кислотою. Яка кількість речовини хлоридної кислоти витратилась при цьому?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(FeO)=0,5 моль. Знайти: y(HCl)-?
Розв'язання.
Записуємо рівняння реакції:
   0,5 моль  х моль
     FeO  +  2HCl= FeCl2+H2O   
   1 моль    2 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Оскільки біля HCl є коефіцієнт 2, то хлоридної кислоти вступило в реакцію 2 моль, а ферум (ІІ) оксиду лише  1 моль. Зазначені кількості речовин підписуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
0,5моль / 1моль=х моль / 2моль, звідси х=0,5моль•2моль/1моль=1моль.
Відповідь: y(HCl)=1моль.
Вопрос: Платежное обязательство уплатить через 100 дней 2 млн. руб. с процентами, начисленными по ставке простых процентов i=20% годовых, было учтено за 40 дней до срока погашения по учетной ставке d=15%. Требуется определить сумму, получаемую при учете.
Категория: экономические
Ответы:
Решение:
Р2 = 2(1+100/365*0,2)(1-40/360*0,15)=2,074 млн. руб
Вопрос: Літій оксид вступив у реакцію сполучення з водою масою 16,2 г. Обчисліть масу літій оксиду, що прореагував
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(H2O)=16,2 г. Знайти: m(Li2O)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
       x г      16,2 г
     Li2O  +  H2O = 2LiOH 
      30 г      18 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль літій оксиду з 1 моль води. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль:
Mr(Li2O)=2•Ar(Li)+Ar(O)=2•7+16=30,  M(Li2O)=30 г /моль. Маса 1 моль=30 г
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18,  M(H2O)=18 г/моль.  Маса 1 моль=18 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
х г / 30г= 16,2г / 18г, звідси х=16,2г•30г/18г=27 г.
Відповідь. m(Li2O)=27 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  Li2O+H2O=2LiOH   
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) літій оксиду і води.
Mr(Li2O)=2•Ar(Li)+Ar(O)=2•7+16=30,  M(Li2O)=30 г /моль. 
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18,  M(H2O)=18 г/моль.   
Обчислюємо кількість речовини  H2O масою 16,2 г за формулою y=m/M.
y(H2O)=16,2г : 18г/моль=0,9 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагували оксид і вода однакової кількісної порції, тому  y(Li2O)=0,9 моль. Знаходимо масу літій оксиду кількістю речовини 0,9 моль за формулою m=y•M.
m(Li2O)=0,9 моль•30 г/моль=27 г.
Відповідь. m(Li2O)=27 г.
Вопрос: Через калій гідроксид масою 11,2 г пропустили карбон(ІV) оксид аж поки весь луг прореагував. Обчисліть, який об’єм карбон(IV) оксиду (н.у.) витратився у реакції
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(KOH)=11,2 г. Знайти: V(СО2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
      11,2 г     х л
     2KOH  +  CO2 = K2CO3 +H2O
     112 г     22,4 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль калій гідроксиду з 1 моль карбон (ІV) оксиду (об'єм 1 моль рівний 22,4 л за н.у.).
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) калій гідроксиду й, відповідно, масу 2 моль.
Mr(KOH)=Ar(K)+Ar(O)+Ar(H)=39+16+1=56;    M(KOH)=56 г /моль.
Маса 1 моль=56 г, а маса 2 моль=112 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакцій.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
11,2 г/112 г=х л/22,4 л, звідси х=(11,2г•22,4л)/112г=2,24л
Відповідь: V(СO2)=2,24 л.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  2KOH+CO2=K2CO3+H2O
Обчислюємо кількість речовини калій гідроксиду масою 11,2 г  за формулою y=m/M, де M г/моль=Mr .
Mr(KOH)=Ar(K)+Ar(O)+Ar(H)=39+16+1=56;   M(KOH)=56 г/моль. 
y(KOH)=11,2 г : 56 г/моль = 0,2 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Оскільки за рівнянням реакції 2 моль гідроксиду реагує з 1 моль оксиду, то кількість речовини СO2 є у два рази меншою, тому y(СO2)=0,1моль. Обчислюємо об'єм карбон (ІV) оксиду кількістю речовини 0,1 моль за формулою V=Y•Vм, де - Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
V(СO2)=0,1 моль•22,4 л/моль=2,24л.
Відповідь: V(СO2)=2,24 л.
Вопрос: На магній кількістю речовини 2 моль подіяли нітратною кислотою. Обчисліть, яка кількість речовини та маса нітратної кислоти витратились
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(Mg)=2 моль. Знайти  y(HNO3)-?  m(HNO3)-?
Розв'язання.
Записуємо рівняння реакції:
  2 моль      х моль
   Mg     +  2 HNO3   = Mg(NO3)2+H2 
 1 моль       2 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль магнію з 2 моль нітратної кислоти. Зазначені кількості речовин записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
2моль / 1моль = х моль / 2моль, звідси х=2моль•2моль/1моль=4моль.
Обчислюємо масу нітратної кислоти кількістю речовини 4 моль. 
З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль = Mr.
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63,  M(HNO3)=63г/моль
m(HNO3)=4 моль • 63г/моль = 252 г.
Відповідь: y(HNO3)=4 моль; m(HNO3)=252 г.
Вопрос: Алюміній оксид масою 81,6 г повністю прореагував з сіркою (правильно з сірководнем ). Яка кількість речовини та маса сірки (правильно сірководню ) витратились?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(Al2O3)=81,6 г. Знайти  y(H2S)-? m(H2S)-? 
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
   81,6 г      х г
   Al2O3  +  3H2S  = Al2S3+3H2O
   102 г      102 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль алюміній оксиду з 3 моль сірководню. Обчислюємо молярні маси речовин й , відповідно, масу 1 моль алюміній оксиду і масу 3 моль сірки. 
Mr(Al2O3)=2•Ar(Al)+3•Ar(O)=2•27+3•16=102,  M(Al2O3))=102 г/моль.
Маса 1 моль=102 г.
Mr(H2S)=2•Ar(H)+Ar(S)=2•1+32=34,  M(S)=34 г/моль.
Маса 1 моль=34г, а маса 3 моль = 102 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
81,6г / 102г=х г/ 102г, звідси х=(81,6 г•102г)/102г=81,6 г.
Обчислюємо кількість речовини сірководню масою 81,6 г за формулою y=m/M
y(H2S)=81,6 г : 34 г/моль = 2,4 моль.
Відповідь. m(H2S)=81,6 г; y(H2S)= 2,4 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  Al2O3+3H2S=Al2S3+3H2O
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) алюміній оксиду і сірководню.
Mr(Al2O3)=2•Ar(Al)+3•Ar(O)=2•27+3•16=102,  M(Al2O3)=102 г/моль.
Mr(H2S)=2•Ar(H)+Ar(S)=2•1+32=34,  M(S)=34 г/моль.. 
Обчислюємо кількість  речовини алюміній оксиду масою 81,6 г за формулою y=m/M.
y(Al2O3)=81,6 г : 102 г/моль=0,8 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагували 1 моль алюміній оксиду і 3 моль сірководню, тобто кількість речовини H2S є у три рази більшою, тому y(H2S)=2,4 моль.
Обчислюємо масу сірководню кількістю речовини 2,4 моль, за формулою m=y•M.
m(H2S)=2,4 моль•34 г/моль=81,6 г.
Відповідь. y(H2S)= 2,4 моль; m(H2S)=81,6 г.
Вопрос: Сульфур(ІV) оксид повністю прореагував з кальцій гідроксидом кількістю речовини 0,1 моль. Яка кількість речовини та об’єм сульфур(ІV) оксиду (н.у.) вступили у реакцію?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(Сa(OH)2)=0,1 моль. Знайти  y(SO2)-? V(SO2)-? 
 Записуємо рівняння реакції:
   х моль        0,1 моль
   SO2     +   Ca(OH)2    = CaSO3 + H2O
   1 моль       1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль сульфур(ІV) оксиду з 1 моль кальцій гідроксидом. Зазначені кількості речовин підписуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. 
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
 Х моль / 1моль= 0,1моль / 1моль, звідси х=0,1моль•1моль/1моль=0,1моль.
Обчислюємо об'єм  сульфур(ІV) оксиду кількістю речовини 0,1 моль за формулою V=Y•Vм, де Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
V(SO2)=0,1 моль • 22,4 л/моль= 2,24 л.
Відповідь:  y(SO2)=0,1 моль; V(SO2)= 2,24 л.
Вопрос: На меркурій(ІІ) оксид подіяли нітратною кислотою кількістю речовини 5 моль. Обчисліть, яка кількість речовини та маса меркурій(ІІ) оксиду прореагували. Яке число молекул в отриманій порції меркурій(ІІ) оксиду?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(HNO3)=5 моль. Знайти  y(HgO)-? m(HgO)-? N(HgO)-? 
Записуємо рівняння реакції:
  x моль        5 моль
   HgO     +   2HNO3    =  Hg(NO3)2 + H2O
  1 моль        2 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль меркурій (ІІ) оксиду з 2 моль нітратної кислоти. Зазначені кількості речовин підписуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. 
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
 Х моль/1моль=5моль/2моль, звідси х=5моль•1моль/2моль=2,5моль.
Обчислюємо масу меркурій (ІІ) оксиду кількістю речовини 2,5 моль. 
З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль = Mr.
Mr(HgO)=Ar(Hg)+Ar(O)=201+16=217,  M(HgO)= 217 г/моль
m(HgO)=2,5 моль • 217г/моль= 542,5 г.
Обчислюємо число молекул меркурій (ІІ) оксиду кількістю речовини 2,5 моль.
З формули y=N/Na, де Na-стала Авогадро і дорівнює 6,02•1023моль-1 за н.у., знаходимо N=y•Na
N(HgO)=2,5 моль • 6,02•1023моль-1= 15,05•1023.
Відповідь: y(HgO)=2,5моль; m(HgO)=542,5г; N(HgO)= 15,05•1023.
Вопрос: Обчисліть, на основі рівняння реакції завдання 1, яка маса кальцій оксиду вступить у хімічну взаємодію з водою масою 180 кг.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(Н2O)=180кг=180000г. Знайти: m(CаO)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
      х г     180000 г
     СаО +     Н20 = Ca(OH)2 
      56 г       18 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій оксиду з 1 моль води. 
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль:
Mr(CаO)=Ar(Cа)+Ar(O)=40+16=56,  M(CаO)=56 г/моль. Маса 1 моль=56 г
Mr(Н2О)=2•Ar(H)+Ar(О)=2•1+16=18,  M(Н2О)=18 г/моль.  Маса 1 моль= 18г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
х г / 56г=180000г / 18г, звідси х=(180000г•56г)/18г=560000г=560кг
Відповідь. m(СаО)=560кг.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  СаО+Н2О=Ca(OH)2   
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) кальцій оксиду і води.
Mr(СаО)=Ar(Cа)+Ar(O)=40+16=56,  M(CаO)=56 г/моль.
Mr(Н2О)=2•Ar(H)+Ar(О)=2•1+16=18,  M(Н2О)=18 г/моль. 
Обчислюємо кількість речовини  Н2О масою 180000г за формулою y=m/M.
y(Н2О)=180000г : 18г/моль=10000 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагували кальцій оксид з водою однакової кількісної порції, тому y(CаO)=10000 моль. 
Знаходимо масу кальцій оксиду кількістю речовини 10000 моль за формулою m=y•M.
m(СаО)=10000 моль•56 г/моль=560000 г= 560 кг.
Відповідь. m(СаО)=560 кг.
Вопрос: Силіцій(ІV) оксид кількістю речовини 2,5 моль сплавили з калій гідроксидом. Обчисліть кількість речовини калій гідроксиду, що прореагував
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(SiO2)=2,5 моль. Знайти: y(KOH)-?
Розв'язання.
Записуємо рівняння реакції:
   2,5 моль    х моль
    SiO2    +   2 KOH  = K2SiO3+H2O
   1 моль      2 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Оскільки біля KOH є коефіцієнт 2, то калій гідроксиду прореагувало кількістю речовини 2 моль, а силіцій(ІV) оксиду SiO2 лише  1 моль. Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
2,5моль / 1моль = хмоль / 2моль, звідси х=2,5моль•2моль/1моль=5 моль.
Відповідь. y(KOH)=5 моль.
Вопрос: Обчисліть масу кальцій оксиду, який прореагує з сульфатною кислотою кількістю речовини 1,5 моль
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(H2SO4)=1,5 моль. Знайти   m(CaO)-? 
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
   x г      1,5 моль
   CaO    + H2SO4  = CaSO4 + H2O
  56 г      1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій оксиду з 1 моль сульфатної кислоти. 
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) сульфатної кислоти й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(CаO)=Ar(Cа)+Ar(O)=40+16=56,  M(CаO)=56г/моль. Маса 1 моль=56 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. 
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
 х г/ 56 г =1,5моль / 1моль, звідси х=1,5моль•56г/1моль=84 г.
Відповідь:  m(CаO)=84г. 
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: CaO+H2SO4=CaSO4 + H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій оксиду з 1 моль сульфатної кислоти, кількість речовини однакова, тому y(CaO)=1,5 моль.
Обчислюємо масу кальцій оксиду кількістю речовини 1,5 моль.
З формули y=m/M, знаходимо m=y•M, де M г/моль = Mr.
Mr(CаO)=Ar(Cа)+Ar(O)=40+16=56,  M(CаO)=56г/моль. 
m(CаO)=1,5 моль•56г/моль=84 г.
Відповідь:  m(CаO)=84г.
Вопрос: Обчисліть масу та кількість речовини бору, який провзаємодіє з киснем об’ємом 6,72 л (н.у.).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V(O2)=6,72 л. Знайти: m(B)-? y(B)-?
Розв'язання.
Записуємо рівняння реакції:
     х г     6,72 л
     4B   + 3O2       = 2B2O3
     44г     67,2 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 4 моль бору з 3 моль кисню.
Обчислюємо масу бору кількістю речовини 4 моль і об'єм кисню кількістю речовини 3 моль.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) бору і відповідно масу 4 моль.
Mr(B)=11,  M(B)=11 г/моль. Маса 1 моль=11г, а маса 4 моль=44г.
Обчислюємо об'єм 3 моль кисню.
Об'єм 1 моль речовини за н.у. дорівнює 22,4 л, тому об'єм 3 моль речовини дорівнює 67,2л.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
х г/44 г=6,72 л/67,2 л, звідси х=(6,72л•44г)/67,2г=4,4 г.
Обчислюємо кількість речовини бору масою 4,4 г за формулою y=m/M.
y(B)=4,4г : 11 г/моль = 0,4 моль
Відповідь. m(B)=4,4 г; y(B)=0,4 моль.
Вопрос: Рассчитать, за сколько лет долг увеличится вдвое при ставке простых и сложных процентов 3%. Результаты сравнить.
Категория: экономические
Ответы:
Решение:
а) при простых процентах: n = 1/iпр = 1/0,03 = 33 1/3 года;
б) при сложных процентах и точной формуле:
n = ln2/ln(1+iсл.) = 0.693147/ln(1+0.03) = 0.693147/0.0295588 = 23.45 года;
в) при сложных процентах и приближенной формуле:
n = 0.7/i = 0.7/0.03 = 23.33 года
Вопрос: Обчисліть масу, об’єм (н.у.) та кількість речовини нітроген(V) оксиду, якщо в реакцію з ним вступить натрій оксид масою 43,4 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(Na2O)=43,4 г. Знайти   m(N2O5)-?  V(N2O5)-? y(N2O5)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
    x г       43,4 г
   N2O5   + Na2O = 2NaNO3
   108 г      62 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль нітроген (V) оксиду з 1 моль натрій оксид. 
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль:
Mr(N2O5)=2•Ar(N)+5•Ar(O)=2•14+5•16=108,
M(N2O5)=108 г/моль. Маса 1 моль=108 г.
Mr(Na2O)=2•Ar(Na)+Ar(O)=2•23+16=62,  
M(Na2O)=62 г/моль.  Маса 1 моль=62 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
х  г / 108г=43,4г/ 62г, звідси х=(43,4г•108г)/62г=75,6 г.
Обчислюємо кількість речовини N2O5 масою 75,6 г за формулою y=m/M
 y(N2O5)=75,6 г : 108 г/моль = 0,7 моль.
Обчислюємо об'єм  N2O5  кількістю речовини 0,7 моль за формулою V=Y•Vм, де Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
 V(N2O5)=0,7 моль • 22,4 л/моль= 15,68 л.
Відповідь. m(N2O5)=75,6 г; V(N2O5)=15,68 л; y(N2O5)=0,7 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  N2O5+Na2O=2NaNO3 
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) нітроген (V) оксиду і натрій оксиду.
Mr(N2O5)=2•Ar(N)+5•Ar(O)=2•14+5•16=108,   M(N2O5)=108 г/моль.
Mr(Na2O)=2•Ar(Na)+Ar(O)=2•23+16=62,  M(Na2O)=62 г/моль.
Обчислюємо кількість  речовини натрій оксиду масою 43,4г за формулою y=m/M.
y(Na2O)=43,4г : 62г/моль=0,7 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагували оксиди однакової кількісної порції, тому y(N2O5)=0,7 моль. 
Знаходимо масу нітроген (V) оксиду кількістю речовини 0,7 моль за формулою m=y•M.
m(N2O5)=0,7моль•108 г/моль=75,6 г.          
Обчислюємо об'єм  нітроген (V) оксиду кількістю речовини 0,7 моль за формулою V=Y•Vм, де Vм -постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
 V(N2O5)=0,7 моль • 22,4 л/моль= 15,68 л.
Відповідь. m(N2O5)=75,6 г; V(N2O5)=15,68 л; y(N2O5)=0,7 моль.
Вопрос: Обчисліть об’єм кисню (н.у.), що прореагує з фосфором масою 12,4 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(P)=12,4 г. Знайти: V(O2)-?
Розв'язання.
Записуємо рівняння реакції.
     12,4 г     х л
     4P  +     5O2↑ = 2P2O5 
     124 г     112 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 4 моль фосфору з 5 моль кисню, тому обчислюємо масу 4 моль P і об'єм 5 моль O2.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) фосфору  і відповідно масу 4 моль.
Mr(P)=31,    M(P)=31 г/моль. Маса 1 моль=31 г, тому маса 4 моль=124 г.
Обчислюємо об'єм 5 моль.
За н.у. об'єм газу 1 моль рівний 22,4 л , тому 5 моль=112 л.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
12,4 г/124 г=х л/112 л, звідси х=(12,4г•112 л)/124г=11,2 л
Відповідь. V(P)=11,2 л.
Вопрос: Обчисліть об’єм кисню (н.у.), що витратився на згоряння магнію кількістю ре­човини 0,4 моль
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(Mg)=0,4 моль. Знайти: V(Mg)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції.
    0,4 моль     х л
      2Mg     +  O2↑ = 2MgO 
     2 моль      22,4 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль магнію з  1 моль кисню  ( об'єм 1 моль = 22,4 л за н.у.), підписуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
0,4моль / 2моль =х л / 22,4л, звідси х=(0,4 моль•22,4л)/2моль=4,48л
Відповідь. V(O2)=4,48л.
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакці    2Mg+O2↑= 2MgO
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль магнію з 1 моль кисню, тому кількість речовини кисню є у 2 рази меншою, тобто Y(O2)=0,2 моль.
Обчислюємо об'єм 0,2 моль кисню за формулою V=Y•Vм, де - Vм постійна величина дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
V(О2)=0,2 моль•22,4 л/моль=4,48л.
Відповідь. V(О2)=4,48 л.
Вопрос: Поясніть на конкретному прикладі, як експериментально довести, що карбон(ІV) оксид взаємодіє з розчинами лугів
Категория: школьный раздел
Ответы:
За рахунок утворення кислоти при взаємодії вуглекислого газу з водою, СО2 відносять до кислотних оксидів, тому, карбон діоксид вступає у взаємодію з лугами та основними оксидами з утворенням карбонатів.
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
Вопрос: Здійсніть перетворення, подані схемою:KMnO4—>O2—>CaO—>Са(ОН)2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
O2+2Ca=2CaO 
CaO+H2O=Ca(OH)2
Вопрос: 23. Изменения цены договора:
1)    Признается в период, когда производятся изменения. (*ответ к тесту*)
2)    Признается на окончательной стадии выполнения работ по договору.
3)    Неучитывается.
9. Отклонения ведут к увеличению выручки:
1)    Да.
2)    Нет. (*ответ к тесту*)
10. Претензии связаны с возмещением затрат, включенных в цену договора:  
1)    .Да
2)    Нет. (*ответ к тесту*)
11. Поощрительные платежи могут суммироваться с авансовыми платежами в начале срока действия договора: 
1)    Да.
2)    Нет (*ответ к тесту*)
12. Цена договора может пересматриваться?
1)    Да. (*ответ к тесту*)
2)    Нет.
13. Затраты по договору включают только затраты, связанные с данным договором: 
1)    Да
2)    Нет (*ответ к тесту*)
14. Дополнительный доход, например, от продажи строительных отходов, должен быть показан как:
1)    Выручка.
2)    Снижение затрат. (*ответ к тесту*)
15. Стоимость разработки проекта может быть включена в затраты по договору.
1)    Да. (*ответ к тесту*)
2)    Нет.
16. Затраты по займам могут быть включены в затраты по договору:
1)    .Да (*ответ к тесту*)
2)    Нет. 
17. Затраты, связанные с заключением договора, могут быть включены в затраты по договору.
1)    Да. (*ответ к тесту*)
2)    Нет.
22. При определении степени завершенности (стадии выполнения) основная информация для анализа берется:
1)    От заказчика.
2)    Из внутренней отчетности.
3)    Из заключенного договора. (*ответ к тесту*)
24. Изменения цены договора:
1)    Признается в периоде, когда произошли изменения. (*ответ к тесту*)
2)    Признается на окончательной стадии выполнения работ по договору.
3)    Не учитывается.
Категория: экономические
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены по каждому вопросу
Вопрос: Барій оксид кількістю речовини 0,5 моль повністю прореагував з хлоридною кислотою. Обчисліть масу та кількість речовини хлоридної кислоти, що вступила в реакцію
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(BaO)=0,5 моль. Знайти  m(HCl)-? y(HCl)-?  
Розв'язання.
Записуємо рівняння реакції.
 0,5 моль       х г
   BaO     +  2HCl   =  BaCl2+H2O
 1 моль         73 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль барій оксиду з 2 моль хлоридної кислоти. Обчислюємо молярну масу хлоридної кислоти й, відповідно, масу 2 моль.
Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35,5=36,5; M(HCl)=36,5г/моль;
Маса 1 моль=36,5 г, а маса 2 моль=73 г. 
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
0,5 моль /1 моль = х г / 73г, звідси х=0,5 моль•73 г /1 моль = 36,5 г.
Обчислюємо кількість речовини хлоридної кислоти масою 36,5 г за формулою y=m/M
y(HCl)=36,5 г : 36,5 г/моль = 1 моль.
Відповідь: m(HCl )=36,5 г; y(HCl )=1 моль.
Вопрос: Напишіть рівняння реакцій, подані схемою: гідроген пероксид —> кисень —> сульфур(ІV) оксид —> сульфур(VI) оксид —> сульфатна кислота
Категория: школьный раздел
Ответы:
H2O2=O2+2H
O2+S=SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
Вопрос: Літій оксид масою 12 г повністю прореагував з сульфатною кислотою. Об­числіть масу та кількість речовини сульфатної кислоти, що вступили в реакцію. Яке число молекул в даній порції кількості речовини
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(Li2O)=12 г. Знайти: m(H2SO4)-?  y(H2SO4)-?  N(H2SO4)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції.
      12 г       x г
     Li2O  +  H2SO4 = Li2SO4+H2O 
      30 г      98 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль літій оксиду з 1 моль сульфатної кислоти. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Li2O)=2•Ar(Li)+Ar(O)=2•7+16=30,  M(Li2O)=30г/моль. Маса 1 моль=30г
Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98  
M(H2SO4)=18 г/моль.  Маса 1 моль=18 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
12 г / 30г= x г / 98г, звідси х=12г•98/30г=39,2 г.
Обчислюємо кількість речовини сульфатної кислоти масою 39,2 г за формулою y=m/M
Y(H2SO4)=39,2 г : 98 г/моль=0,4 моль.
Обчислюємо число молекул сульфатної кислоти кількістю речовини 0,4 моль.
З формули y=N/Na, де Na – стала Авогадро і дорівнює 6,02•1023моль-1≈6•1023моль-1, знаходимо N=y•N
N(H2SO4)=0,4•6•1023=2,4•1023.
Відповідь. m(H2SO4)=39,2 г; y(H2SO4)=0,4 моль  N(H2SO4)=2,4•1023.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції  Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O   
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) літій оксиду і сульфатної кислоти.
Mr(Li2O)=2•Ar(Li)+Ar(O)=2•7+16=30,  M(Li2O)=30 г /моль. 
Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98 ,  Mr(H2SO4)=98 г/моль.   
Обчислюємо кількість  речовини літій оксиду масою 12г за формулою y=m/M.
y(Li2O)=12 г: 30 г/моль=0,4 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагували оксид і кислота однакової кількісної порції, тому  y(H2SO4)=0,4 моль.
Знаходимо масу сульфатної кислоти кількістю речовини 0,4 моль.
З формули y=m/M знаходимо m=y•M.
m(H2SO4)=0,4 моль•98 г/моль=39,2 г.
Обчислюємо число молекул сульфатної кислоти кількістю речовини 0,4 моль.
З формули y=N/Na, де Na – стала Авогадро і дорівнює 6,02•1023моль-1≈6•1023моль-1, знаходимо N=y•N
N(H2SO4)=0,4•6•1023=2,4•1023.
Відповідь. m(H2SO4)=39,2 г; y(H2SO4)=0,4 моль  N(H2SO4)=2,4•1023.
Вопрос: Напишіть рівняння реакцій взаємодії хлоридної кислоти з металами, залронованими у схемі. Укажіть тип реакцій
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кислоти (крім нітратної HNO3 та концентрованої сульфатної H2SO4) взаємодіють із металами, які стоять у ряді активності металів до водню Н2.
а) Ni+2HCl=NiCl2+H2 ;
б) Ba+2HCl=BaCl2+H2 ;
в) Fe+2HCl=FeCl2+H2 ;
г) Pb+2HCl=PbCl2+H2 ;
г) Mg+2HCl=MgCl2+H2 ;
д) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ;
е) Ca+2HCl=CaCl2+H2 ;
є) Sn+2HCl=SnCl2+H2 .
Тип реакцій - заміщення. 
Реакції, що відбуваються між простою і складною речовиною, внаслідок чого атоми простої речовини заміщають атоми в складній, називаються реакціями заміщення.
Вопрос: Використовуючи ряд  активності металів, зробіть загальний висновок з ваших спостережень
Категория: школьный раздел
Ответы:
Усі запропоновані у досліді метали, крім міді, у ряді активності металів стоять ліворуч від водню H2, а мідь - праворуч. Таким чином, можемо зробити висновок, що кислоти, взаємодіють із металами, які стоять у ряду активності металів до водню, причому швидше реагує метал, який розташований лівіше у цьому ряді.
Вопрос: В банке получен кредит под 9,5% годовых в размере 250 тыс. долларов со сроком погашения через два года и 9 месяцев. Определить сумму, которую необходимо вернуть по истечении срока займа двумя способами, учитывая, что банк использует германскую практику начисления процентов.
Категория: экономические
Ответы:
Решение:
а) Общий метод:
S = P • (1 + i)n = 250 • (1 + 0,095)2,9 = 320,87 тыс. долларов.
б) Смешанный метод:
S = P • (1 + i)a • (1 + bi) =
= 250 • (1 + 0,095)2 • (1 + 270/360 • 0,095) =
= 321,11 тыс. долларов.
Таким образом, по общему методу проценты по кредиту составят
I = S - P = 320,87 - 250,00 = 70,84 тыс. долларов,
а по смешанному методу
I = S - P = 321,11 - 250,00 = 71,11 тыс. долларов.
Как видно, смешанная схема более выгодна кредитору.
Вопрос: У реакцію з калій оксидом вступила нітратна кислота кількістю речовини 0,1 моль. Яка маса кислоти витратилася?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(HNO3)=0,1 моль. Знайти  m(HNO3)-?  
Розв'язання.
З формули y=m/M, де М г/моль =Mr, знаходимо m=y•M.
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63;   M(HNO3)=63 г/моль
m(HNO3)=0,1моль•63 г/моль=6,3 г
Відповідь: m(HNO3)=6,3 г.
Вопрос: На алюміній оксид кількістю речовини 0,2 моль подіяли надлишком розчину сульфатної кислоти. Яка маса та кількість речовини сульфатної кислоти прореа­гували?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(Al2O3)=0,2 моль. Знайти  m(H2SO4)-? y(H2SO4)-? 
Розв'язання.
І спосіб.
Складаємо рівняння реакції:
  0,2 моль         x г
   Al2O3     +   3H2SO4    =Al2(SO4)3+3H2O
   1 моль          294 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль алюміній оксиду з 3 моль сульфатної кислоти. 
Обчислюємо молярну масу (М г/моль = Mr.) сульфатної кислоти й , відповідно, масу 3 моль.
Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98,  
M(H2SO4)= 98 г/моль. Маса 1 моль=98г  Маса 3 моль=294г
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
0,2моль/1моль=х г/294 г, звідси х=0,2моль•294г/1моль=58,8г.
Обчислюємо кількість речовини сульфатної кислоти масою 58,8 г за формулою y=m/M
y(H2SO4)=58,8г : 98г/моль = 0,6 моль.
Відповідь:  m(H2SO4))=58,8г; y(H2SO4))=0,6моль.
ІІ спосіб.
Складаємо рівняння реакції: Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль алюміній оксиду з 3 моль сульфатної кислоти, тобто кількість речовини сульфатної кислоти є у 3 рази більшою, тому y(H2SO4)=0,6 моль. 
Обчислюємо масу сульфатної кислоти кількістю речовини 0,6 моль.
З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль = Mr.
Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98,  M(H2SO4)=98 г/моль. 
m(H2SO4)=0,6 моль•98 г/моль=58,8 г.
Відповідь:  m(H2SO4))=58,8г; y(H2SO4))=0,6моль.
Вопрос: Напишіть рівняння реакцій між речовинами:а) літій оксидом і ортофосфат­ною кислотою; б) хром(ІІІ) оксидом і хлоридною кислотою; в) кальцій оксидом і нітратною кислотою. Властивості яких речовин характеризують ці рівняння?
Категория: школьный раздел
Ответы:
a) 3Li2O+2H3PO4=2Li3PO4+3H2O;
б) Cr2O3+6HCl=2CrCl3+3H2O;
в) CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O.
Ці рівняння характеризують хімічні властивості кислот і основних оксидів.