nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: На цинк хлорид масою 27,2 подіяли надлишком натрій сульфіду. Обчисліть маси продуктів реакції. Назвіть утворені речовини
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m(ZnCl2)=27,2 г. Знайти: m(ZnS)-? m(NaCl)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції.
      27,2 г                х г       у г
     ZnCl2 + Na2S =  ZnS + 2NaCl
      136 г                 97 г      117 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль цинк хлориду ZnCl2  з утворенням 1 моль цинк сульфіду ZnS і 2 моль натрій хлориду NaCl. 
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль цинк сульфіду ZnS і масу 2 моль натрій хлориду.
Mr(ZnCl2)=Ar(Zn)+2•Ar(Cl)=65+2•35,5=136.
M(ZnCl2)=136 г/моль. Маса 1 моль=136 г.
Mr(ZnS)=Ar(Zn)+Ar(S)=65+32=97.
M(ZnS)=97 г/моль. Маса 1 моль=97 г.
Mr(NaCl)=Ar(Na)+Ar(Cl)=23+35,5=58,5. M(NaCl)=58,5 г/моль.
Маса 1 моль=58,5 г, а маса 2 моль=117 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції для обчислення маси вихідних продуктів  і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення маси цинк сульфіду ZnS.
27,2 г / 136 г = х г / 97 г, звідси х=27,2 г • 97 г / 136 г = 19,4 г.
Пропорція для обчислення маси натрій хлориду NaCl.
27,2 г / 136 г = у г / 117 г, звідси у=27,2 г • 117 г / 136 г = 23,4 г.
Відповідь: m(ZnS) =19,4 г; y(NaCl) = 23,4 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  ZnCl2+Na2S=ZnS+2NaCl
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(ZnCl2)=Ar(Zn)+2•Ar(Cl)=65+2•35,5=136. M(ZnCl2)=136 г/моль. 
Mr(ZnS)=Ar(Zn)+Ar(S)=65+32=97. M(ZnS)=97 г/моль. 
Mr(NaCl)=Ar(Na)+Ar(Cl)=23+35,5=58,5. M(NaCl)=58,5 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини цинк хлориду ZnCl2 масою 27,2 г за формулою m=y•М.
y(ZnCl2)=27,2 г : 136 г/моль=0,2 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагував 1 моль цинк хлориду ZnCl2  з утворенням 1 моль цинк сульфіду ZnS і 2 моль натрій хлориду NaCl, кількість речовини цинк сульфіду однакова з кількістю речовини цинк хлориду, а кількість речовини натрій хлориду у 2 рази більша, тому  y(ZnS)=y(ZnCl2)=0,2 моль, а y(NaCl)=y(ZnCl2)•2=0,2 моль• 2=0,4 моль..
Обчислюємо масу цинк сульфіду ZnS кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=y•M.
m(ZnS)=0,2 моль • 97 г/моль=19,4 г.
Обчислюємо масу натрій хлориду NaCl кількістю речовини 0,4 моль за формулою m=y•M.
m(NaCl)=0,4 моль • 58,5 г/моль=23,4 г.
Відповідь: m(ZnS) =19,4 г; y(NaCl) = 23,4 моль.
Вопрос: Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схеми. Класифікуйте хімічні реакції за ознакою зміни числа речовин, що вступають у реакцио і утворюються після реакції.
Cr —> CrО —> CrSО4 —> Cr(ОH)2
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cr —> CrО —> CrSО4 —> Cr(ОH)2
2Cr + O2 = 2CrO
Тип реакціЇ: реакція сполучення.
CrO + H2SO4 = CrSO4 + H2O
Тип реакціЇ: реакція обміну.
.CrSO4 + Ba(OH)2 = Cr(OH)2 + BaSO4↓
Тип реакціЇ: реакція обміну.
Cr —> СгСl3 —> Сг(ОН)3 —> Сг2O3. 
2Cr + 3Cl2 =2CrCl3
Тип реакціЇ: реакція сполучення.
2CrCl3 + 3Ba(OH)2 = 2Cr(OH)3↓+3BaCl2
Тип реакціЇ: реакція обміну.
2Cr(OH)3↓ = Cr2O3 + 3H2O
Тип реакціЇ: реакція розкладу.
Вопрос: Наведіть приклади рівнянь реакцій, швидкість яких залежить від різних чинників та поясніть причину, що сприяє перебігу цих реакцій
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Чинник: природа реагуючих речовин.
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑       Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
У першому випадку водень виділяється активніше за однакової концентрації хлоридної кислоти, бо магній хімічно активніший метал, ніж залізо (див. ряд активності металів).
2. Чинник: розміри поверхні зіткнення (для твердих речовин).
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
Якщо крейду подрібнити, то швидкість реакції більша, ніє коли взяти шматком.
3. Чинник: концентрація реагуючих речовин.
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑  
Чим більша концентрація кислоти, тим виділення водню відбувається швидше.
4. Чинник: температура.
2Н2 + О2 = 2H2О  
З підвишщенням температури швидкість реакції зростає.
Вопрос: Напишіть молекулярні рівняння реакцій за поданими електронними, вкажіть окисник і відновник: a) S+4 — 2е —> S+6; б) Cu+2 + 2е —> Сu°
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) 2SO2 + O2 = 2SO3  (каталізатор нітроген (IІ) оксид NO або ванадій оксид V2O5 вкажіть над знаком =) 
S+4 (відновник) -2е =S+6
Як бачимо, Сульфур підвищив ступінь окиснення від +4 до +6, виступив відновником і окиснився.
б) CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu
Cu+2 (окисник) -2е =Cu0
Як бачимо, Купрум знизив ступінь окиснення від +2 до 0, виконав роль окисника і відновився.
Вопрос: Обчисліть маси вуглецю і кисню, що вступить у реакцію, якщо утворився карбон (IV) оксид кількістю речовини 0,55 моль. Обчисліть кількість теплоти, що виділиться під час реакції, якщо її термохімічне рівняння: С + О2 = СО2 + 393 кДж
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(СO2)=0,55 моль. Знайти   m(С)-?  m(О2)-? 
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
  х г         у г         0,55 моль
  С   +   О2   =   СО2↑
  12 г       32 г        1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль вуглецю С з 1 моль кисню О2  з утворенням 1 моль вуглекислого газу СО2.
Обчислюємо молярні маси й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(С)= Ar(С)= 12. M(С)=12 г/моль. Маса 1 моль=12 г.
Mr(О2)= 2•Ar(О)=2•16=32.  
M( О2)=32 г/моль.  Маса 1 моль=32 г/моль.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції для обчислення мас вихідних речовин і розв'язуємо їх.
Складаємо пропорцію для обчислення маси вуглецю.
 х г / 12 г = 0,55 моль / 1моль, звідси х=0,55 моль•12 г / 1моль=6,6 г.
Складаємо пропорцію для обчислення маси кисню.
 у г / 32 г = 0,55 моль / 1моль, звідси у=0,55 моль•32 г / 1моль=17,6 г.
Обчислимо кількість теплоти.
Спершу знайдемо кількість речовини вуглецю. 
1. Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль вуглецю С з утворенням 1 моль вуглекислого газу СО2., тому y(С)=y(СО2)=0,05 моль.
2. Обчислюємо кількість теплоти.
За термохімічним рівнянням при реакції горіння
1 моль вуглецю виділяється 393 кДж теплоти
0,55 моль вуглецю - х кДж теплоти.
Складаємо пропорцію для обчислення кількості теплоти.
1 моль / 0,55 моль = 393 кДж / х кДж, звідси х=0,55•393 кДж/1 моль=216,15 кДж.
Відповідь: m(С)=6,6 г;  m(О2)=17,6 г; при згорянні 6,6 г вуглецю виділяється 216,15 кДж теплоти.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: С+О2=СО2↑
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль вуглецю С з 1 моль кисню О2  з утворенням 1 моль вуглекислого газу СО2, кількість речовини однакова, тому у(С)=у(СО2)=0,55 моль і у(О2)=у(СО2)=0,55 моль.
Обчислюємо молярні маси (М г/моль = Mr) речовин.
Mr(С)= Ar(С)= 12. M(С)=12 г/моль. 
Mr(О2)= 2•Ar(О)=2•16=32.  M( О2)=32 г/моль.
З формули у=m/M знаходимо m=y•M.
Обчислюємо масу вуглецю кількістю речовини 0,55 моль.
m(С)=0,55 моль•12 г/моль=6,6 г.
Обчислюємо масу кисню кількістю речовини 0,55 моль.
m(О2)=0,55 моль•32 г/моль=17,6 г.
Обчислюємо кількість теплоти.
За термохімічним рівнянням при реакції горіння
1 моль вуглецю виділяється 393 кДж теплоти
0,55 моль вуглецю - х кДж теплоти.
Складаємо пропорцію для обчислення кількості теплоти.
1 моль / 0,55 моль = 393 кДж / х кДж, звідси х=0,55•393 кДж/1 моль=216,15 кДж.
Відповідь: m(С)=6,6 г;  m(О2)=17,6 г; при згорянні 6,6 г вуглецю виділяється 216,15 кДж теплоти.
Вопрос: До складу природного газу входить найпоширеніший газ - метан (СН4). Напишіть рівняння горіння метану. Назвіть утворені речовини
Категория: школьный раздел
Ответы:
СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О
Утворені речовини: карбон (IV) оксид (вуглекислий газ) і вода (водяна пара).
Вопрос: Як довести, що згоряючи метан утворює карбон(ІV) оксид і воду? Напишіть рівняння реакції
Категория: школьный раздел
Ответы:
Виявити продукти реакції горіння метану можна за допомогою досліду (див. у підручнику). Зміна білого кольору безводного купрум (ІІ) сульфату на блакитний свідчить про утворення при горінні метану водяної пари, яка
взаємодіє із сіллю (продукт реакції — мідний купорос).
СuSO4 + 5H2O = CuSO4▪5Н2О - кристалогідрат мідний купорос.
Помутніння ж вапняної води спричиняє кальцій карбонат, що утворюється під час реакції вуглекислого газу з розчином кальцій гідроксиду.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
Вопрос: Автором иконы "Спас Нерукотворный" является Симон Ушаков:
 (*ответ*) верно
 неверно
Автором проекта Казанского вокзала в Москве является Ф. Шехтель:
 (*ответ*) неверно
 верно
Автором проекта Спасского собора Андроникова монастыря является Андрей Рублев:
 (*ответ*) да
 нет
Автором проекта Ярославского вокзала в Москве является А. Щусев:
 (*ответ*) нет
 да
Архитектором Казанского собора в Санкт-Петербурге является А. Н. Воронихин:
 (*ответ*) верно
 неверно
Архитектором собора Смольного монастыря является В. Баженов:
 (*ответ*) нет
 да
В. Баженов - архитектор дома Пашкова в Москве:
 (*ответ*) да
 нет
Варфоломей Растрелли - итальянский архитектор:
 (*ответ*) неверно
 верно
Высказывание "... у России есть одна миссия примирить восток и запад..." принадлежит:
 (*ответ*) В. С. Соловьеву
 Н.А. Бердяеву
 И. В. Киреевскому
 В. Г. Белинскому
Икона "Спас" написана Ф. Греком:
 (*ответ*) нет
 да
Икона "Троица" написана А. Рублевым:
 (*ответ*) верно
 неверно
Икону "Преображение" написал Ф. Грек:
 (*ответ*) да
 нет
К западникам не относятся:
 (*ответ*) И. В. Киреевский
 Н. В. Станкевич
 В. Г. Белинский
 М. А. Бакунин
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Поясніть, чому органічні речовини мають переважно низькі температури плавлення і кипіння
Категория: школьный раздел
Ответы:
Здебільшого - це речовини молекулярної будови, окремі молекули зв'язані між собою слабкими міжмолекулярними силами, значно слабшими, ніж хімічні зв'язки в молекулі, їх легко зруйнувати, тому такі речовини мають переважно низькі температури плавлення і кипіння
Вопрос: Поясніть, чому атом Карбону в органічних сполуках - чотиривалентний
Категория: школьный раздел
Ответы:
У молекулах органічних речовин атом Карбону перебуває у збудженому стані, на зовнішньому енергетичному рівні в збудженому стані є чотири неспарені електрони.
Вопрос: Охарактеризуйте утворення: а) одинарних; б) подвійних; в) потрійних зв'язків між атомами Карбону в молекулах органічних речовин
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) якщо в утворенні зв'язку беруть участь по одному неспареному р-електрону двох атомів Карбону, то утворюється одинарний р-р ковалентний зв'язок. У електронних формулах його зображають двома крапками, у структурних - рискою. Напр.,  С:С; С-С.
б) якщо в утворенні зв'язку беруть участь по два неспарених р-електрона кожного з атомів Карбону, то утворюється подвійний ковалентний зв'язок. У електронних формулах його зображають чотирма крапками, у структурних - двома рисками. Напр.,  С::С; С=С;
б) якщо в утворенні зв'язку беруть участь по три неспарених р-електрона кожного з атомів Карбону, то утворюється потрійний ковалентний зв'язок. У електронних формулах його зображають шістьма крапками, у структурних - трьома рисками. Напр.,  С:::С; С≡С.
Вопрос: У промисловості та побуті метан використовують як пальне. Обчисліть об'єми метану і кисню (н.у.), які потрібно взяти для реакції, якщо внаслідок неї утворився карбон (IV) оксид масою 880 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(СО2)=880 г. Знайти: V(СН4)-?   V(O2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції.
     х л          у л          880 г
     СН4   +    2О2    →    СО2    +   2Н2О 
     22,4 л       44,8 л     44 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль метану СН4 і 2 моль кисню О2, з утворенням 1 моль карбон (IV) оксиду, тому обчислюємо масу 1 моль карбон (IV) оксиду та об'єм 2 моль кисню і 1 моль метану (1 моль газу займає об'єм  22,4 л за н.у.).
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) карбон (IV) оксиду.
Mr(СО2)=Ar(C)+2•Ar(О)=12+2•16=44.  
M(CО2)=44 г/моль.    Маса 1 моль = 44 г.
Обчислюємо об'єм кисню 2 моль..
За н.у. газ кількістю речовини 1 моль займає об'єм 22,4 л/моль , а 2 моль - об'єм 44,8 л.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення об'єму метану.
х л/22,4 л=880 г/44 г, звідси х=(880г•22,4 л)/44г=448 л
Пропорція для обчислення об'єму кисню.
у л/44,8 л=880 г/44 г, звідси у=(880г•44,8 л)/44г=896 л.
Відповідь. V(СН4)=448 л; V(О2)=896 л.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  СН4+2О2→СО2+2Н2О 
Обчислюємо кількість речовини карбон (IV) оксиду масою 880 г  за формулою y=m/M, де M г/моль=Mr .
Mr(СО2)=Ar(C)+2•Ar(О)=12+2•16=44,  M(CО2)=44 г/моль.  
y(СО2)=880 г : 44 г/моль = 20 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль метану СН4 і 2 моль кисню О2, з утворенням 1 моль карбон (IV) оксиду СО2, кількість речовини метану є однакова, тому y(СН4)=20 моль, а кількість речовини кисню є у два рази більшою, тому y(О2)=2•y(СО2)=2•20 моль = 40 моль. 
Об'єм газу знаходимо за формулою V=γ•Vм, де - Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у, а  Y - кількість речовини (моль).
Обчислюємо об'єм метану кількістю речовини 20 моль. 
V(СН4)=20 моль•22,4 л/моль=448 л.
Обчислюємо об'єм кисню кількістю речовини 40 моль. 
V(О2)=40 моль•22,4 л/моль=896 л.
Відповідь. V(СН4)=448 л; V(О2)=896 л.
Вопрос: Складіть молекулярні формули за загальною формулою алканів, якщо в молекулі є: І варіант - 5,6,8,9,10 атомів Карбону; II варіант - 8,16,24,28, 32 атоми Гідрогену
Категория: школьный раздел
Ответы:
Загальна формула алканів СnH2n+2
І варіант                              II варіант
C5H12                       
C6H14                      
C8H18                      
C9H20                      
C10H22  
II варіант
C3H8 , бо в алкані  СnH2n+2 кількість атомів Н -   2n+2=8, 2n=6, n=3
C7H16 , бо  алкані  СnH2n+2 кількість атомів Н -   2n+2=16, 2n=14, n=7
C11H24 , бо  алкані  СnH2n+2 кількість атомів Н -  2n+2=24, 2n=22, n=11
C13H28 , бо  алкані  СnH2n+2 кількість атомів Н -  2n+2=28, 2n=26, n=13
C15H32 , бо  алкані  СnH2n+2 кількість атомів Н -  2n+2=32, 2n=30, n=15
Вопрос: 39. Сокращение может иметь место в результате какого-либо обособленного события, например:
(i)закрытия предприятия;
(ii)прекращения конкретного вида деятельности;
(iii)ликвидации плана;
(iv)приостановления действия плана;
(v)замены одного плана на другой, аналогичный действующему. 
1.(i)
2.(i)-(ii)
3.(i)-(iii)
4.(i)-(iv) (*ответ к тесту*)
5.(i)-(v)
40. При первом применении МСФО (IAS) 19 компания должна определить величину своего переходного обязательства по пенсионным планам с установленными выплатами на эту дату как:
(i)дисконтированную стоимость обязательства на момент первого применения стандарта; 
(ii)минус справедливая стоимость (на дату первого применения стандарта) активов плана (если таковые имеются), которые предназначены непосредственно для окончательного расчета по обязательствам;
(iii)минус стоимость прошлых услуг, которые необходимо будет признать в будущих периодах.
1.(i)
2.(i)-(ii)
3.(i)-(iii) (*ответ к тесту*)
41. Если величина переходных обязательств больше величины обязательств, которые были бы признаны в соответствии с прежней учетной политикой, компания должна осуществить окончательное признание этого увеличения в качестве части своих обязательств по пенсионному плану с установленными выплатами:
(i)немедленно, по МСФО (IAS)  8;
(ii)в качестве равномерного расхода в течение  не более пяти лет после даты принятия.  Если компания выбирает этот вариант, она должна:
1применять ограничение при оценке любого актива, признанного в балансе.
2 на каждую отчетную дату раскрывать: (1) сумму увеличения, остающуюся непризнанной; и (2) сумму, признанную в текущем периоде; 
(iii)отсрочить расходы до момента осуществления сокращения или окончательного расчета по плану. 
1.(i)
2.(i)-(ii) (*ответ к тесту*)
3.(i)-(iii)
1.В иерархии справедливой стоимости какой уровень (уровни) имеет исходные данные, являющиеся наблюдаемыми:
(i)Уровень  1
(ii)Уровень  2
(iii)Уровень  3
(iv)Уровни  1 + 2 (*ответ к тесту*)
(v)Уровни  1 + 2 + 3
(vi)
Категория: экономические
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены по каждому вопросу
Вопрос: Відносна молекулярна маса алканів становить: І варіант - 86 і 114; II варіант - 72 і 128. Знайдіть їх молекулярні формули, напишіть скорочені структурні формули
Категория: школьный раздел
Ответы:
І варіант                                           
Загальна формула алканів СnH2n+2, тому Mr(СnH2n+2)=Ar(C)•n+Ar(H)•(2n+2)=12•n+1•(2n+2)=12n+2n+2
12n+2n+2=86                           12n+2n+2=114
14n=86-2                                 14n=114-2
14n=84                                   14n=112
n=84:14                                  n=112:14
n=6                                       n=8
              Молекулярні формули:
C6H14                                     C8H18
              Скорочені структурні формули:
CH3──(CH2)4──CH3                       CH3──(CH2)6──CH3  
II варіант
Загальна формула алканів СnH2n+2, тому Mr(СnH2n+2)=Ar(C)•n+Ar(H)•(2n+2)=12•n+1•(2n+2)=12n+2n+2 
12n+2n+2=72                           12n+2n+2=128
14n=72-2                                 14n=128-2
14n=70                                   14n=126
n=70:14                                   n=126:14
n=5                                        n=9
              Молекулярні формули:
C5H12                                     C9H20
              Скорочені структурні формули:
CH3──(CH2)3──CH3                       CH3──(CH2)7──CH3
Вопрос: Напишіть формулу алкану, до складу якого входять 18 атомів Карбону. Обчисліть масову частку Карбону у цій сполуці
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: C18H38                   Знайти: W(C)-?
Розв'язування:
Mr(C18H38)=18•Ar(C)+38•Ar(H)=18•12+28•1=254
W(C)=18•Ar(C)/Mr(C18H38)=18•12/254=0,85
або, помноживши число 0,85 на 100%, одержимо 85%
Відповідь: W(C)=0,85 або 85%.
Вопрос: Згорів алкан масою 4 кг, що має відносну густину за воднем 8. Обчисліть, які об'єми кисню і повітря (н.у.) витратилися при цьому
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: DН2(алкан)=8                     Знайти: V(O2)-?  V(повітря)-?
Розв'язування:
Оскільки DН2(алкан)=Mr(алкан)/Mr(H2), тому Mr(алкан)/Mr(H2)=8, звідси Mr(алкан)=8•Mr(H2)=8•2=16
Загальна формула алканів СnH2n+2, тому Mr(СnH2n+2)=Ar(C)•n+Ar(H)•(2n+2)=12•n+1•(2n+2)=12n+2n+2
12n+2n+2=16                          
14n=16-2                              
14n=14                                  
n=14:14                                  
n=1
Отже, формула алкану СН4 - це метан.
Дано: m(СН4)=4 кг = 4000 г. Знайти: V(O2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції.
    4000 г       х л
     СН4   +   2О2 → СО2 + 2Н2О 
     16 г        44,8 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль метану СН4 з 2 моль кисню О2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л , а 2 моль газу - 44,8 л).
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) метану й, відповідно, масу 1 моль..
Mr(СН4)=16 (знайдена вище). M(CH4)=16 г/моль. Маса 1 моль=16 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
4000 г/16 г=х л/44,8 л, звідси х=(4000г•44,8 л)/16г=11200 л
Перераховуємо об'єм кисню на об'єм повітря (кисню в повітрі 21 %).
Отже, 11200 л О2 - 21%
        х л повітря  - 100%
х = (112000л • 100%): 21% = 53333,3 л.
Відповідь. V(О2)=11200 л; V(повітря)=53333,3 л
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  СН4+2О2→СО2+2Н2О
Обчислюємо кількість речовини метану масою 4000 г  за формулою y=m/M, де M г/моль=Mr .
Mr(СН4)=16 (знайдена вище),    M(CH4)=16 г/моль.
y(СН4)=4000 г : 16 г/моль = 250 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль метану СН4 з 2 моль кисню О2, кількість речовини кисню є у два рази більшою, тому y(О2)=2•y(СН4)=2•250 моль = 500 моль. 
Обчислюємо об'єм кисню кількістю речовини 500 моль за формулою V=Y•Vм, де - Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
V(O2)=500 моль•22,4 л/моль=11200 л.
Перераховуємо об'єм кисню на об'єм повітря (кисню в повітрі 21 %).
Отже, 11200 л О2 - 21%
        х л повітря  - 100%
х = (112000л • 100%): 21% = 53333,3 л.
Відповідь. V(О2)=11200 л; V(повітря)=53333,3 л.
Вопрос: Складіть молекулярні формули за загальною формулою алканів, якщо в молекулі є 4 і 7 атомів Карбону.Назвіть ці алкани
Категория: школьный раздел
Ответы:
С4Н10 - бутан                                  С7Н16 - гептан
Вопрос: Обчисліть відносну густину пропану і бутану за воднем
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: С3Н6, С4Н10        Знайти: DН2(С3Н6)-? DН2(С4Н10)-?
Розв'язування:
Обчислимо молекулярні маси алканів і водню.
Mr(C3H6)=3•Ar(C)+6•Ar(H)=3•12+6•1=42
Mr(C4H10)=4•Ar(C)+10•Ar(H)=4•12+10•1=58
Mr(Н2)=2•Ar(Н)=2•1=2
DН2(С3Н6)=Mr(С3Н6)/Mr(H2)=42/2=21
DН2(С4Н10)=Mr(С4Н10)/Mr(H2)=58/2=29
ВІдповідь: відносна густина пропану за воднем 21, а бутану за воднем - 29.
Вопрос: Картину "Петр I допрашивает царевича Алексея" написал:
 (*ответ*) Н. Ге
 А. Матисс
 В. Серов
 И. Крамской
Культура может быть как духовной, так и материальной:
 (*ответ*) верно
 неверно
М. Казаков - автор Большого театра в Москве:
 (*ответ*) да
 нет
Портрет А. М. Горького написал И. Крамской:
 (*ответ*) неверно
 верно
Портрет И. С. Крылова написан К. Брюлловым:
 (*ответ*) верно
 неверно
Портрет И. С. Тургенева написан С. Халамовым:
 (*ответ*) верно
 неверно
Портрет канцлера графа Головина написан И. Никитиным:
 (*ответ*) да
 нет
Портрет крестьянской девушки с теленком написан И. Аргуновым:
 (*ответ*) неверно
 верно
Портрет М. Ю. Лермонтова написал П. Е. Заболотский:
 (*ответ*) да
 нет
Портрет неизвестной крестьянки в русском костюме написал А. Венецианов:
 (*ответ*) нет
 да
Портрет Ф. М. Достоевского написал В. Перов:
 (*ответ*) да
 нет
Славянофилы не являлись сторонниками православия:
 (*ответ*) неверно
 верно
Стены Успенского собора во Владимире расписывал В. Растрелли:
 (*ответ*) неверно
 верно
Храм Василия Блаженного в Москве построен в честь взятия Казани:
 (*ответ*) да
 нет
Церковь Покрова на Нерли находится в:
 (*ответ*) Боголюбове
 Киеве
 Троице-Сергиевом монастыре
 Санкт-Петербурге
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Відносна густина алкану за гелієм - 14,5. Обчисліть відносну молекулярну масу алкану, встановіть формулу та назвіть його
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: Dне(алкан)=14,5                     Знайти: Mr(алкан)-?
Розв'язування:
Оскільки DНе(алкан)=Mr(алкан)/Mr(Hе), тому Mr(алкан)/Mr(Hе)=14,5;
звідси Mr(алкан)=14,5•Mr(Hе)=14,5•4=58
Загальна формула алканів СnH2n+2, тому Mr(СnH2n+2)=Ar(C)•n+Ar(H)•(2n+2)=12•n+1•(2n+2)=12n+2n+2
12•n+2•n+2=58                          
14•n=58-2                              
14•n=56                                  
n=56:14                                  
n=4
Отже, формула алкану С4Н10 - це бутан.
Вопрос: Напишіть формулу алкану, до складу якого входять 24 атоми Гідрогену. Обчисліть масову частку Карбону у його складі
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: C11H24  (в алкані  СnH2n+2 кількість атомів Н -   2n+2=24, 2n=22, n=11)   Знайти: W(C)-?
Розв'язування:
Mr(C11H24)=11•Ar(C)+24•Ar(H)=11•12+24•1=156
W(C)=11•Ar(C)/Mr(C11H24)=11•12/156=0,846
або, помноживши число 0,846 на 100%, одержимо 84,6%
Відповідь: W(C)=0,846 або 84,6%.
Вопрос: Відносна густина парів алкану за неоном - 3,6. Обчисліть його відносну молекулярну масу, встановіть формулу. Обчисліть, який об'єм карбон(ІV) оксиду (н.у.) та маса води утворяться під час згоряння його кількістю речовини 1,5 моль
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: DNe(алкан)=3,6                    
Знайти: формула алкану-? Mr(алкану)-? 
Розв'язування:
За умовою DNe(алкан)=3,6, а DNe(алкан)=Mr(алкан)/Mr(Ne), тому Mr(алкан)/Mr(Ne)=3,6, звідси Mr(алкан)=3,6•Mr(He)=3,6•20=72
Загальна формула алканів СnH2n+2,, тому Mr(СnH2n+2)=Ar(C)•n+Ar(H)•(2n+2)=12•n+1•(2n+2)=12n+2n+2
12•n+2•n+2=72                          
14•n=72-2                              
14•n=70                                  
n=70:14                                  
n=5
Отже, формула алкану С5Н12 - це пентан.
Дано: y(C5H12)=1,5 моль. Знайти:   V(CO2)-?  m(H2O)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
       1,5 моль                х л         y г               
       C5H12     + 8O2  =  5CO2↑    + 6H2O
       1 моль                112 л       108 г                 
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль  пентану С5Н12 з утворенням 5 моль карбон (IV) оксиду СО2 і 6 моль води Н2О.
Знаємо, що 1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л, тому 5 моль газу СО2 займуть об'єм 5•22,4л=112л.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) води й, відповідно, масу 6 моль.
Mr(Н2О)=2•Ar(Н)+Ar(O)=2•1+16=18,  M(Н2О)=18 г/моль. 
Маса 1 моль=18 г, а маса 6 моль = 108 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції та розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення об'єму карбон (IV) оксиду:
1,5 моль / 1 моль = х л / 112 л, звідси х=1,5 моль•112 л/ 1 моль =168 л.
Пропорція для обчислення маси води:
1,5 моль / 1 моль = х г / 108 г, звідси х=1,5 моль•108 г/ 1 моль =162 г.
Відповідь: пентан С5Н12; Mr(C5H12)=72; V(CO2)=168 л; m(Н2O)=162 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: C5H12+8O2=5CO2↑+6H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль  пентану С5Н12 з утворенням 5 моль карбон (IV) оксиду СО2 і 6 моль води Н2О, кількість речовини карбон (IV) оксиду у 5 разів більша, тому y(С2O)=5•y(С5Н12)=5•1,5 моль = 7,5 моль, а кількість речовини води у 6 разів більша, тому  y(Н2O)=6•y(С5Н12)=6•1,5 моль = 9 моль
Обчислюємо   об'єм карбон (IV) оксиду кількістю речовини 7,5 моль.
З формули y=V/Vм, де Vм - постійна стала і дорівнє. 22,4 л/моль за н.у., знаходимо V=y•Vм.
V(CO2)=7,5 моль •22,4 л/моль=168 л.
Обчислоюємо масу води кількістю речовини 9 моль.
З формули y=m/M, де М г/моль=Мr, знаходимо m=y•M.
Mr(Н2О)=2•Ar(Н)+Ar(O)=2•1+16=18,  M(Н2О)=18 г/моль.
m(Н2O)=9 моль•18 г/моль=162 г.
Відповідь: пентан С5Н12; Mr(C5H12)=72; V(CO2)=168 л; m(Н2O)=162 г.
Вопрос: Складіть формулу вуглеводню, до складу якого входить 15 атомів Карбону та обчисліть масові частки елементів в ньому
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: C15H32     Знайти: W(C)-?  W(Н)-?
Розв'язування:
Mr(C15H32)=15•Ar(C)+32•Ar(H)=15•12+32•1=212
W(C)=15•Ar(C)/Mr(C15H32)=15•12/212=0,849
або, помноживши число 0,849 на 100%, одержимо 84,9%
W(Н)=32•Ar(Н)/Mr(C15H32)=32•1/212=0,151
або, помноживши число 0,151 на 100%, одержимо 15,1%
Масову частку Гідрогену у сполуці можна знайти ще так:
     W(Н)=1-W(С)=1-0,849=0,151
або так:
     W(Н)=100%-W(С)=100%-84,9%=15,1%
Відповідь: W(C)=0,849 або 84,9%; W(Н)=0,151 або 15,1%;
Вопрос: Обчисліть та позначте, у скільки разів бутан легший чи важчий за гелій:
A. Важчий, у 14,5 разів.             Б. Легший, у 14,5 разів.
B. Легший, у 14 разів.                Г. Легший, у 13 разів.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відповідь:  А  .
Порівняємо відносні молекулярні маси газів.
Mr(C4H10)=4•Ar(C)+10•Ar(H)=4•12+10•1=58
Mr(Не)=Ar(Не)=4
Mr(С4Н10)/Mr(Hе)=58/4=14,5
ВІдповідь: бутан важчий за гелій у 14,5 разів.
Вопрос: Відносна густина алкану за воднем - 43. Знайдіть молекулярну формулу, складіть скорочену структурну та назвіть її. Обчисліть масову частку Гідрогену
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: Dн2(алкан)=43            Знайти: Mr(алкан)-?
Розв'язування:
Оскільки DН2(алкан)=Mr(алкан)/Mr(H2), тому Mr(алкан)/Mr(H2)=43;
звідси Mr(алкан)=43•Mr(H2)=43•2=86
Загальна формула алканів СnH2n+2, тому Mr(СnH2n+2)=Ar(C)•n+Ar(H)•(2n+2)=12•n+1•(2n+2)=12n+2n+2
12n+2n+2=86                          
14n=86-2                              
14n=84                                  
n=84:14                                  
n=6
Отже, формула алкану С6Н14 - це гексан.
Скорочена структурна формула: СН3 ─ (СН2)4 ─ СН3
Дано: C6H14     Знайти: W(Н)-?
Розв'язування:
Mr(C6H14)=6•Ar(C)+14•Ar(H)=6•12+14•1=86
W(Н)=14•Ar(Н)/Mr(C6H14)=14•1/86=0,163
або, помноживши число 0,163 на 100%, одержимо 16,3%
Відповідь: W(Н)=0,163 або 16,3%.
Вопрос: Маса алкану об'ємом 1 л становить 1,964 г. Знайдіть молекулярну формулу, напишіть скорочену структурну для цього алкану і трьох йоґо гомологів. Назвіть усі речовини
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V(алкан)=1 л , m(алкан)=1,964 г.    Знайти: Mr(алкан)-?
Розв'язування:
Молярну масу газу легко обчислити, знаючи масу 1 літра: M=Vм•ρ, де Vм - молярний об'єм газу і рівний 22,4 л/моль (н.у.), а ρ - густина газу, тобто маса 1 літра за нормальних умов, ρ=m/V.
ρ=1,964 г / 1 л = 1,964 г/л
М(алкан)=22,4 л/моль • 1,964 г/л = 43,9936 г/моль ≈44 г/моль
Оскільки Мr = М г/моль, тому Mr(алкан)=44
Загальна формула алканів СnH2n+2, тому Mr(СnH2n+2)=Ar(C)•n+Ar(H)•(2n+2)=12•n+1•(2n+2)=12n+2n+2
12n+2n+2=44                          
14n=44-2                              
14n=42                                  
n=42:14                                  
n=3
Отже, формула алкану С3Н8 - це пропан.
Скорочена структурна формула: СН3─СН2─СН3
Гомологи пропану:
С4Н10 - бутан, скорочена структурна формула СН3─(СН2)2─СН3.
С5Н12 - пентан, скорочена структурна формула СН3─(СН2)3─СН3.
С6Н14 - гексан, скорочена структурна формула СН3─(СН2)4─СН
Вопрос: Охарактеризуйте фізичні властивості метану, використовуючи підручник та знання про нього з побуту
Категория: школьный раздел
Ответы:
Газ без кольору і запаху, легший за повітря, не розчиняється у воді.
Метан, як і більшість органічних речовин, є горючою речовиною, колір полум'я - блакитний.
Вопрос: Обчисліть відносну молекулярну масу метану. У скільки разів він важчий від: а) водню; б) кисню?
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Обчислимо відносну молекулярну масу метану і водню.
Mr(CН4)=Ar(C)+4•Ar(H)=12+4=16
Mr(Н2)=2•Ar(Н)=2•1=2
Порівняємо відносні молекулярні маси газів.
Mr(CH4)/Mr(H2)=16/2=8 - метан важчий за водень у 8 разів, водень легший за метан у 8 разів.
б) Обчислимо відносну молекулярну масу метану і кисню.
Mr(CН4)=Ar(C)+4•Ar(H)=12+4=16
Mr(О2)=2•Ar(О)=2•16=32
Порівняємо відносні молекулярні маси газів.
Mr(СН4)/Mr(О2)=16/32=1/2 - метан легший  за кисень у 2 рази, кисень важчий за метан у 2 рази.
Вопрос: Напишіть рівняння горіння та термічного розкладу метану, вкажіть умови їх перебігу
Категория: школьный раздел
Ответы:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 
Умови перебігу: на повітрі горить.
2CH4 + 2O2 → 2CO + 4H2O 
CH4 + O2 → C + 2H2O 
Умови перебігу: при нестачі повітря (кисню). Може утворюватися чадний газ або навіть вуглець.
CH4 → C + 2H2  (над стрілкою напишіть t=12000С). 
Умови перебігу: при сильному нагріванні без доступу повітря.
Вопрос: XVIII век называют эпохой романтизма:
 (*ответ*) неверно
 верно
Алексеем Саврасовым были заложены традиции камерного пейзажа:
 (*ответ*) да
 нет
Барбизанская школа - направление пейзажной живописи:
 (*ответ*) истинно
 ложно
В 70-е годы ХХ века формируется направление неоромантизм:
 (*ответ*) неверно
 верно
В XVIII веке противоборствующими стилями являлись:
 (*ответ*) классицизм и барокко
 неоклассицизм и романтизм
 реализм и классицизм
 символизм и реализм
В России реализм связывают с творчеством художника:
 (*ответ*) П. Федотова
 В. Перова
 В. Поленова
 А. Саврасова
В. Перов - представитель художников - передвижников:
 (*ответ*) да
 нет
Главной установкой натуралистов в творчестве являлась среда, формирующая личность, общественные отношения:
 (*ответ*) да
 нет
Движение "Мир искусства" состояло из художников различных направлений:
 (*ответ*) да
 нет
Живопись Г. Курбе не обобщена:
 (*ответ*) неверно
 верно
Картина мира в эпоху романтизма становится более точной, научной:
 (*ответ*) да
 нет
Конец XIX века связан с внедрением стиля модерн:
 (*ответ*) верно
 неверно
Культура золотого века России тесно связана с реализмом:
 (*ответ*) истинно
 ложно
Модерн является высшим воплощением синтеза:
 (*ответ*) истинно
 ложно
Наиболее известным представителем стиля модерн являлся Антонио Гауди:
 (*ответ*) да
 нет
Понятие "стиль" введено в культурологию:
 (*ответ*) Освальдом Шпенглером
 Гюставом Курбе
 Эмилем Золя
 Эдуардом Мане
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Напишіть формули усіх хлоропохідних метану та назвіть їх
Категория: школьный раздел
Ответы:
СH3Cl - хлорометан.
CH2Cl2 - дихлорометан.
CHCl3 - трихлорометан.
CCl4 - тетрахлорометан.
Вопрос: Напишіть рівняння хлорування метану до утворення тетрахлорометану
Категория: школьный раздел
Ответы:
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl
Вопрос: Опишіть, як треба використовувати метан (природний газ) у побуті.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Суміш метану й повітря (або кисню) є вибухонебезпечною. Достатньо іскри, щоб стався вибух.Тому потрібно бути дуже обережним, користуючись природним газом у побуті.
Вопрос: Виготовіть масштабну та кулестержневу моделі молекули метану та на їхній основі поясніть, чому метан є насиченим вуглеводнем
Категория: школьный раздел
Ответы:
Насичені (алкани) - це вуглеводні, у молекулах яких усі валентні електрони атомів Карбону утворюють одинарні ковалентні зв'язки між собою і атомами Гідрогену.
Вопрос: Напишіть рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості метану. Поясніть умови, за яких вони відбуваються
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Реакція горіння.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 
Умови перебігу: на повітрі горить.
2CH4 + 2O2 → 2CO + 4H2O 
CH4 + O2 → C + 2H2O 
Умови перебігу: при нестачі повітря (кисню). Може утворюватися чадний газ або навіть вуглець.
2. Реакції з галогенами.
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl
Умови перебігу: при освітленні або у темряві (за нагрівання) відбувається реакція хлорування. Реакція метану з бромом відбувається аналогічно. Із фтором метан вибухає, а з йодом за звичайних умов не взаємодіє.
3. Термічний розклад.
CH4 → C + 2H2  (над стрілкою напишіть t=12000С). 
Умови перебігу: при сильному нагріванні без доступу повітря.
4. Реакції з водяною парою і вуглекислим газом.
СН4 + Н2О (пара) → СО + ЗН2;  (над стрілкою напишіть t, кат.).
СН4 + СО2 → 2СО + 2Н2.  (над стрілкою напишіть t, кат.)
Умови перебігу: висока температура і наявність каталізаторів.
Вопрос: Обчисліть об'єм водню (н.у.) та масу сажі, що утворяться внаслідок термічного розкладу метану кількістю речовини 9 моль
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(CH4)=9 моль. Знайти:   V(Н2)-?  m(С)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
       9 моль      у г         х л               
       CH4    →     C    +    2H2
       1 моль     12 г        44,8 л                   
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 1 моль  метану СН4 розклався з утворенням 1 моль сажі С і 2 моль водню Н2.
Знаємо, що 1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л, тому 2 моль газу водню Н2 займуть об'єм 2•22,4л=44,8л.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) вуглецю й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(С)=Ar(С)=12,  M(С)=12 г/моль.  Маса 1 моль=12 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції та розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення об'єму водню Н2:
9 моль / 1 моль = х л / 44,8 л, звідси х=9 моль•44,8 л/ 1 моль =403,2 л.
Пропорція для обчислення маси сажі С:
9 моль / 1 моль = у г / 12 г, звідси х=9 моль•12 г/ 1 моль =108 г.
Відповідь: V(Н2)=403,2 л; m(С)=108 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: CH4→ C+2H2
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 1 моль  метану СН4 розклався з утворенням 1 моль сажі С і 2 моль водню Н2, кількість речовини сажі однакова, тому y(С)= 9 моль, а кількість речовини водню у 2 разів більша, тому y(Н2)=2•y(СН4)=2•9 моль = 18 моль.
Обчислюємо об'єм водню Н2 кількістю речовини 18 моль.
З формули y=V/Vм, де Vм - постійна стала і дорівнє. 22,4 л/моль за н.у., знаходимо V=y•Vм.
V(Н2)=18 моль •22,4 л/моль=403,2 л.
Обчислюємо масу сажі кількістю речовини 9 моль.
З формули y=m/M, де М г/моль=Мr, знаходимо m=y•M.
Mr(С)=Ar(С)=12,  M(С)=12 г/моль.
m(С)=9 моль•12 г/моль=108 г.
Відповідь: V(Н2)=403,2 л; m(С)=108 г.
Вопрос: Унаслідок хлорування метану, утворився тетрахлорометан масою 46,2 кг. Обчисліть об'єми газів (н.у.), що вступили в реакцію, та масу другого продукту реакції. Назвіть утворену речовину
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(ССl4)=46,2 кг = 46200 г. Знайти: V(СН4)-? V(Cl2)-? m(HCl)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції.
     х л        у л         46200г             z г
     CH4 +    4Cl2      →   CCl4       +      4HCl 
     22,4 л    89,6 л      154 г              190 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль метану СН4 і 4 моль хлору Cl2, з утворенням 1 моль тетрахлорометану CCl4  і 4 моль хлороводню HCl.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) тетрахлорометану CCl4 й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(СCl4)=Ar(C)+4•Ar(Cl)=12+4•35,5=154.  
M(CCl4)=154 г/моль.  Маса 1 моль = 154 г.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) хлороводню НCl й, відповідно, масу 4 моль.
Mr(НCl)=Ar(Н)+Ar(Cl)=12+35,5=47,5.   M(НCl)=47,5 г/моль.  
Маса 1 моль = 47,5 г, а маса 4 моль = 190 г.
1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л , а 4 моль - 89,6 л.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо три пропорції і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення об'єму метану.
х л/22,4 л=46200 г/154 г, звідси х=(46200г•22,4 л)/154г=6720 л
Пропорція для обчислення об'єму хлору.
н л/89,6 л=46200 г/154 г, звідси х=(46200г•89,6 л)/154г=26880 л.
Пропорція для обчислення маси хлороводню.
46200 г/154 г= z г/190 г, звідси х=(46200г•190 г)/154г=57000 г.
Відповідь. V(СН4)=6720 л; V(Cl2)=26880 л; m(HCl)=57000г; тетрахлорометан.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  CH4+4Cl2→ CCl4+4HCl 
Обчислюємо кількість речовини тетрахлорометану CCl4 масою 46200 г  за формулою y=m/M, де M г/моль=Mr .
Mr(СCl4)=Ar(C)+4•Ar(Cl)=12+4•35,5=154.  M(CCl4)=154 г/моль.   
y(СCl4)=46200 г : 154 г/моль = 300 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль метану СН4 і 4 моль хлору Cl2, з утворенням 1 моль тетрахлорометану CCl4  і 4 моль хлороводню HCl, кількість речовини метану є однакова, тому y(СН4)=y(СCl4)=300 моль, а кількість речовини хлору і хлороводню є у 4 рази більшою, тому y(Cl2)=y(HCl)=4•y(СCl4)=4•300 моль = 1200 моль. 
Об'єм газу знаходимо за формулою V=γ•Vм, де - Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у, а  γ - кількість речовини (моль).
Обчислюємо об'єм метану кількістю речовини 300 моль. 
V(СН4)=300 моль•22,4 л/моль=6720 л.
Обчислюємо об'єм хлору кількістю речовини 1200 моль. 
V(Cl2)=1200 моль•22,4 л/моль=26880 л.
Обчислюємо масу хлороводню кількістю речовини 1200 моль.
З формули y=m/M, де М г/моль=Мr, знаходимо m=y•M.
Mr(НCl)=Ar(Н)+Ar(Cl)=12+35,5=47,5.  M(НCl)=47,5 г/моль
m(НCl)=1200 моль•47,5 г/моль=57000 г.
Відповідь. V(СН4)=6720 л; V(Cl2)=26880 л; m(HCl)=57000г; тетрахлорометан.
Вопрос: Густина алкану за гелієм - 4. Обчисліть його відносну молекулярну масу та встановіть формулу. Обчисліть, які об'єми кисню та повітря (н.у.) потрібно взяти для спалювання цього алкану кількістю речовини 0,7 моль
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: DНе(алкан)=4                     Знайти: V(O2)-?   V(повітря)-?
Розв'язування:
Оскільки DНе(алкан)=Mr(алкан)/Mr(Hе), тому Mr(алкан)/Mr(Hе)=4, звідси Mr(алкан)=4•Mr(Hе)=4•4=16
Загальна формула алканів СnH2n+2, тому Mr(СnH2n+2)=Ar(C)•n+Ar(H)•(2n+2)=12•n+1•(2n+2)=12n+2n+2
12n+2n+2=16                          
14n=16-2                              
14n=14                                  
n=14:14                                  
n=1
Отже, формула алкану СН4 - це метан.
Дано: y(СН4)=0,7 моль. Знайти: V(O2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції.
    0,7 моль           х л
     СН4      +       2О2   → СО2 + 2Н2О 
    1 моль           44,8 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль  метану СН4 з 2 моль кисню О2. Знаємо, що 1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л, тому 2 моль займуть об'єм 2•22,4л=44,8 л.
Знайдені значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію для обчислення об'єму кисню і розв'язуємо її.
0,7 моль / 1 моль = х л / 44,8 л, звідси х=0,7 моль•44,8 л/ 1 моль =31,36 л.
Перераховуємо об'єм кисню на об'єм повітря (кисню в повітрі 21 %).
Отже, 31,36 л О2 - 21%
        х л повітря  - 100%
х = (31,36л • 100%): 21% = 149,3 л.
Відповідь: метан СН4; Mr(CH4)=16; V(O2)=31,36 л; V(повітря)=149,3 л.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: СН4+2О2→СО2 + 2Н2О
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль  метану СН4 з 2 моль кисню О2, кількість речовини кисню у 2 рази більша, тому y(О2)=2•y(СН4)=2•0,7 моль = 1,4 моль.
Обчислюємо   об'єм кисню кількістю речовини 1,4 моль.
З формули y=V/Vм, де Vм - постійна стала і дорівнє. 22,4 л/моль за н.у., знаходимо V=y•Vм.
V(O2)=1,4 моль •22,4 л/моль=31,36 л.
Перераховуємо об'єм кисню на об'єм повітря (кисню в повітрі 21 %).
Отже, 31,36 л О2 - 21%
        х л повітря  - 100%
х = (31,36л • 100%): 21% = 149,3 л.
Відповідь: метан СН4; Mr(CH4)=16; V(O2)=31,36 л; V(повітря)=149,3 л
Вопрос: Напишіть рівняння реакції хлорування етану до утворення гексахлороетану. Назвіть продукти, що утворюються на кожній із стадій
Категория: школьный раздел
Ответы:
C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl  - хлороетан і хлороводень.
C2H5Cl + Cl2 → C2H4Cl2 + HCl - дихлороетан і хлороводень.
C2H4Cl2 + Cl2 → C2H3Cl3 + HCl - трихлороетан і хлороводень.
C2H3Cl3 + Cl2 → C2H2Cl4 + HCl - тетрахлороетан і хлороводень.
C2H2Cl4 + Cl2 → C2H1Cl5 + HCl - пентахлороетан і хлороводень.
C2H1Cl5 + Cl2 → C2Cl6 + HCl - гексахлороетан і хлороводень.
Вопрос: За термічного розкладання етану отримали вуглець масою 480 кг. Обчисліть об'єми етану, що розклався, і водню, що утворився (н. у.).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(С)=480 кг = 480 000 г. Знайти: V(С2Н6)-?, V(Н2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції.
    х л           480 000 г         у л
     С2Н6   →         2С    +    3H2. 
    22,4 л           24 г           67,2 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Розклався 1 моль етану С2Н6 з утворенням 2 моль вуглецю С і 3 моль водню Н2, тому обчислюємо масу 2 моль вуглецю та об'єм 3 моль водню і 1 моль етану (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л, а 3 моль газу займуть 67,2 л.).
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) вуглецю С й, відповідно, масу 2 моль.
Mr(С)=Ar(C)=12.     M(C)=12 г/моль.  
Маса 1 моль=12 г, а маса 2 моль = 24 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення об'єму етану:
х л/22,4 = 480000 г/24 г, звідси х=(480000г•22,4 л)/24г=448000 л
Пропорція для обчислення об'єму водню:
480000 г/24 г = у л/ 67,2 л, звідси у=(480000г•67,2 л)/24г=1344000 л
Відповідь. V(С2Н6)=448000 л; V(Н2)=1344000 л.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  С2Н6 → 2С+3H2
Обчислюємо кількість речовини вуглецю С масою 480000 г  за формулою y=m/M, де M г/моль=Mr .
Mr(С)=Ar(C)=12.     M(C)=12 г/моль.
y(С)=480000 г : 12 г/моль = 40000 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Розклався 1 моль етану С2Н6 з утворенням 2 моль вуглецю С і 3 моль водню Н2, кількість речовини етану є у два рази менше, тому y(С2Н6)=y(С)/2=40000/2 моль = 20000 моль, а кількість речовини водню є у 1,5 (3/2=1,5) разів більше, тому y(Н2)=y(С)•1,5=40000 моль •1,5 = 60000 моль. 
Обчислюємо об'єм певної кількості речовини за формулою V=Y•Vм, де - Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
Обчислюємо об'єм етану кількістю речовини 20000 моль.
V(С2Н6)=20000 моль•22,4 л/моль=448000 л.
Обчислюємо об'єм водню кількістю речовини 60000 моль.
V(Н2)=60000 моль•22,4 л/моль=1344000 л.
Відповідь. V(С2Н6)=448000 л; V(Н2)=1344000 л.
Вопрос: Понятие "стиль" является ключевым для культурологии:
 (*ответ*) да
 нет
Популярным литературным жанром в эпоху реализма являлась эпопея:
 (*ответ*) верно
 неверно
Реализм в живописи западных стран связывают с именем:
 (*ответ*) Гюстава Курбе
 Эмиля Золя
 Эдуарда Мане
 Освальда Шинглера
Реализм не проявил себя в архитектуре и музыке:
 (*ответ*) верно
 неверно
Рубеж XVIII-XIX веков ознаменован рождением эпохи:
 (*ответ*) романтизм
 классицизм
 неоромантизм
 реализм
Символизм - художественный стиль, апеллирующий к абстрактным образам:
 (*ответ*) да
 нет
Стили, сменяя друг друга, обеспечивают движение культуры:
 (*ответ*) верно
 неверно
Сущность конкретики стиля эпохи Возрождения заключалась в конкретике человеческого быта:
 (*ответ*) истинно
 ложно
Творчество объединения "Мир искусства" связано с символизмом:
 (*ответ*) верно
 неверно
Типичность - основа романтизма:
 (*ответ*) ложно
 истинно
Урбанистическая теория - полная перепланировка крупных городов для удобства проживания людей:
 (*ответ*) истинно
 ложно
Утверждение эпического пейзажа связано с именем В. Перова:
 (*ответ*) неверно
 верно
Эдуар Мане - основоположник направления импрессионизм:
 (*ответ*) истинно
 ложно
Эпоха реализма связана с работами великих писателей:
 (*ответ*) да
 нет
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Є речовини: метан, хлор, пропан, бром, кисень. Напишіть рівняння реакцій, які можуть відбутися між ними. Назвіть продукти реакцій
Категория: школьный раздел
Ответы:
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl (перша стадія) - хлорометан і хлороводень.
CH4 + Br2 → CH3Br + HBr (перша стадія) - бромометан і бромоводень.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O - карбон (IV) оксид і вода.
C3H8 + Cl2 → C3H7Cl + HCl (перша стадія) - хлоропропан і хлороводень.
C3H8 + Br2 → C3H7Br + HBr (перша стадія) - бромопропан і бромоводень.
2C3H8 + 8O2 →6CO2 + 4H2O - карбон (IV) оксид і вода.
Вопрос: Укажіть суму коефіцієнтів у лівій частині реакції, що подана схемою С8Н18 + О2 → СО2 + Н2О
Категория: школьный раздел
Ответы:
2С8Н18 + 25О2 → 16СО2 + 18Н2О   2+25=27
Вопрос: Позначте, як змінюється об'єм газу (н. у.) і у скільки разів, якщо розкласти пропан на вуглець і водень за високих температур
Категория: школьный раздел
Ответы:
С3Н8 → 3С + 4Н2
Коефіцієнт у лівій частині біля газу (С3Н8) 1, а у правій частині біля газу (водень) 4, отже, реакція супроводжується збільшенням об'єму газу у 4 рази..
Вопрос: Як практично довести, що до складу гомологів метану входить Карбон і Гідроген?
Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При високих температур гомологи метану розкладаються на прості речовини: вуглець і водень.
C2H6 → 2C + 3H2 (над стрілкою напишіть t). 
C3H8 → 3C + 4H2 (над стрілкою напишіть t). 
C4H10 → 4C + 5Н2 (над стрілкою напишіть t).
Вопрос: Обчисліть відносну густину за повітрям. І варіант: етену. ІІ варіант - етину
Категория: школьный раздел
Ответы:
І варіант.
Дано: С2Н4        Знайти: Dповітря(С2Н4)-? 
Розв'язування:
Обчислимо молекулярну масу етену.
Mr(C2H4)=2•Ar(C)+4•Ar(H)=2•12+4•1=28
Mr(повітря)=29
Dповітря(С2Н4)=Mr(С2Н4)/Mr(повітря)=28/29=0,98
Відповідь: відносна густина етену за повітрям 0,98.
ІІ варіант.
Дано: С2Н2        Знайти: Dповітря(С2Н2)-? 
Розв'язування:
Обчислимо молекулярну масу етину.
Mr(C2H2)=2•Ar(C)+2•Ar(H)=2•12+2•1=26
Mr(повітря)=29
Dповітря(С2Н2)=Mr(С2Н2)/Mr(повітря)=26/29=0,87
Відповідь: відносна густина етину за повітрям 0,87.