nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Элемент образует летучее соединение с водородом состава НЕ. Отметьте формулу высшего оксида этого элемента:
А. ЭО. Б. ЭО 2 . В. Е 2 О. Г. ЭО 3
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правило: значение валентности неметаллических элементов в соединениях с водородом составляет разницу между числом 8 и номером группы, в которой размещен элемент. 8-х = 1, х = 8-1 = 7, следовательно, это элемент 7 группы. Элементами 7 группы является галогены. Высшие оксиды Е 2 О 7 .
Вопрос: В летучей соединении с водородом состава ЕН 4 массовая доля водорода составляет 12,5%. Определите элемент. Добавить его электроотрицательность по сравнению с водородом
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: летучая соединение  Еh 4 ,  w ( H ) = 12,5% или 0,125.  Найти: элемент Е -? 
решение:
w ( H ) = 4 • A r ( H ) / Mr ( Еh 4 ), по умоваю задачи   4 • A r ( H ) / Mr ( Еh 4 ) = 0,125,
отсюда Mr ( Еh 4 ) = 4 • A ( H ) / 0,125 = 4 • 1 / 0,125 = 32.
Mr ( Еh 4 ) = A r (Е) + 4 •A r ( H ), A r (Е) + 4 •A r ( H ) = 32, отсюдаA r (Е)= 32- 4 •A r ( H ) = 32-4• 1= 28
Итак, искомый элемент кремний Si.
Значение электроотрицательности: СИ - 1,8; Н - 2,1. 
Ответ: кремний Si, электрон Si (1,8) ниже по сравнению с водородом (2,1).
Вопрос: Напишите электронные формулы веществ с ковалентной неполярной и ковалентной полярным связями для соединений, представленных в задании 4
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Br-Br, Cl-Cl, O = O, II.
б) H-Br, O = P - O - P = O, HPH, HSH, HNH, HOH, O = N = O
                       || || | |
                        O O H H
Объясните на примерах принцип образования ковалентной неполярного и поляр ного связей.
Вопрос: С помощью электронных формул покажите положение неделимых (совместных)  электронных пар в соединениях: Вг 2 , и 2 , Н 2 Sе, РН 3 . Назовите тип химической связи
Категория: школьный раздел
Ответы:
Br: Br - ковалентная неполярная (молекула простого вещества)
I: I - ковалентная неполярная (молекула простого вещества)
H: Se: H - ковалентная полярный (молекула сложного вещества), электронная пара связи смещена в сторону атома с большей электроотрицательностью  Se. Электрон  Se 2,4, а водорода 2,1.
H: P: H - коваентний полярный (молекула сложного вещества).
Вопрос: Подчеркните формулы соединений с ионной связью: В 3 , KCl , NH 3 , В 2 ,  NaBr , и 2 , СаСl 2
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ионный связь возникает между атомами элементов, резко отличаются электроотрицательностью, то есть между типичными металлическими и неметаллическими элементами: К,  Na, Са - металлические элементы, а  Cl,  Br - неметаллические.
Вопрос: Сформулируйте определение: а) иона; б) ионного связи
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ионы - заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов.
Ионный связь - это химическая связь между ионами на основе электростатических сил притяжения.
Вопрос: Отметьте пары простых веществ в продуктах реакций которых Ион ный связь:
А. Н 2 и Сl 2 . Б. Zп и Вг 2 . В Fе и S. Г. N 2 и Н 2
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ответ: _Б В__
Объясните почему.  Ионный связь возникает между атомами элементов, резко отличаются электроотрицательностью, то есть между типичными металлическими и неметаллическими элементами: Zn,  Fe - металлические элементы, а  Br, S - неметаллические.
Вопрос: Напишите уравнения реакций между:  а) Са и Сl2; б) S и O2.  Добавить тип химической связи
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Са 0 + Сl 2 0  = Ca 2 Cl 2 -1  - ионный связь;
б) S IV + O 2 II = S IV O 2 II - ковалентная полярный связь.
Вопрос: Капитал в 5277.5 руб помещён по сложным процентам по 43/4% на 34 года. Какой капитал образуется к концу 34 года?
Категория: экономические
Ответы:
Ответ: A34 = 5277.5•(1.0475)34 » 25578 руб.
Вопрос: Напишите уравнения реакций образования сложных веществ из простых,  представленных в задании 7, и ионы, из которых состоят ионные соединения
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Cu 0 + O 2 0 = 2Cu 2 O -2
2Li 0 + S 0 = Li 2 +1 S -2
2K 0 + Cl 2 0 = 2K 1 Cl -1
2Na 0 + Br 2 0 = 2Na 1 Br -1
Вопрос: Сравните принципы образования химических связей в соединениях:  а) дигидроген сульфид; 6) натрий сульфид.
Нарисуйте схемы
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) H 2 S - молекула, образованная элементами неметаллами водородом  H  и серы  S . Связь ковалентная полярный, потому что это молекула сложного вещества.  
H: S: H HSH общие электронные пары неспаренных электронов.
6) Na 2 S - ионный связь. Возникает между атомами элементов, резко отличаются электроотрицательностью, то есть между типичными металлическими и неметаллическими элементами: Na - металлический, S - неметаллический.
Na 0 11))) -1e [Na + 11))] +
          281 28
S 0    + 16))) + 2e [S -2 +16)))] -2
           286288
Вопрос: Алюминий количеством вещества 0,5 моль полностью прореагировал с серной  кислотой. Количество вещества газа выделилась?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y (Al ) = 0,5 моль. Найти    y (H 2 ) -? 
Решение.
Записываем уравнение реакции:
 0,5 моль                                       х моль
   2Al + 3H 2 SO 4  = Al 2 (SO 4 ) 3  + 3 H 2 ↑
 2 моль 3 моль
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль алюминия Al с выделением 3 моль водорода Н 2 . Указанные количества веществ  записываем под формулами веществ в уравнении реакции.    
Составляем пропорцию и решаем ее.
 0 , 5 моль / 2 моль = х моль / 31моль, отсюда х = 0,5 моль • 3моль / 2моль = 0,75 моль.
Ответ:  y (H 2 ) = 0,75 моль.
Вопрос: Цинк оксид количеством вещества 0,2 моль прореагировал с избытком соляной  кислоты. Какие количества веществ продуктов реакции?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y ( ZnO ) = 0,2 моль. Найти y ( ZnCl 2 ) -? y ( H 2 O ) -? 
Решение.
Записываем уравнение реакции:
 0,2 моль               х моль в моль
 ZnO + 2HCl   = ZnCl 2    +    H 2 O
 1 моль 1 моль 1 моль
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль окиси цинка  ZnO   с образованием 1 моль соли цинк хлорида  ZnCl 2  и 1 моль воды  H 2 O . Указанные количества веществ  записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем две пропорции и решаем их.
Первая пропорция для вычисления количества вещества соли  ZnCl 2
 0,2моль / 1 моль = хмоль / 1 моль, отсюда х = 0,2моль • 1 моль / 1 моль = 0,2моль.
Вторая пропорция для вычисления количества вещества воды  H 2 O
0,2моль / 1 моль = умоли / 1 моль, отсюда у = 0,2моль • 1 моль / 1 моль = 0,2моль.
Ответ:  y ( ZnCl 2 ) = 0,2 моль; y ( H 2 O ) = 0,2 моль.
Вопрос: Алюминий оксид количеством вещества 0,4 моль полностью прореагировал с нитратной  кислотой. Вычислите количества веществ и массы продуктов реакции
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y ( Al2O3 ) = 0,4 моль. Найти  y ( Al (NO 3 ) 3 ) -? y ( H 2 O ) -? m ( Al (NO 3 ) 3 ) - ? m ( H 2 О ) - ?
Решение.
Записываем уравнение реакции:
 0,4 моль                    х моль в моль
 Al 2 O 3      + 6HNO 3  = 2Al (NO 3 ) 3   + 3H 2 O
 1 моль 2 моль 3 моль
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль оксида алюминия  Al 2 O 3  с образованием 2 моль соли алюминий нитрата  Al (NO 3 ) 3  и 3 моль воды  H 2 O . Указанные количества веществ  записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем две пропорции и решаем их.
Первая пропорция для вычисления количества вещества соли  Al (NO 3 ) 3
 0,4моль / 1 моль = хмоль / 2моль, отсюда х = 0,4моль • 2моль / 1 моль = 0,8моль.
Вторая пропорция для вычисления количества вещества воды  H 2 O
0,4моль / 1 моль = умоли / 3моль, отсюда у = 0,4моль • 3моль / 1 моль = 1,2моль.
Mr ( H 2 O ) = 2 • Ar ( H ) + Ar ( O ) = 2 • 1 + 16 = 18  
M ( H 2 O ) = 18  г / моль.
Вычисляем массу  соли  Al (NO 3 ) 3  количеством вещества 0,8 моль. 
Из формулы y = m / M  находим m = y • M , где М г / моль = Mr .
Mr ( Al (NO 3 ) 3 ) = Ar ( Al ) +3 • Ar ( N ) +9 • Ar (O) = 27 + 3 • 14 +9 • 16 = 213,  
M ( Al (NO 3 ) 3 ) = 213 г / моль.
m ( Al (NO 3 ) 3 ) = 0,8 моль  • 213 г / моль = 170,4 г.
Вычисляем массу  воды  H 2 O  количеством вещества 1,2 моль. 
Из формулы y = m / M  находим m = y • M , где М г / моль = Mr .
Mr ( H 2 O ) = 2 • Ar ( H ) + Ar ( O ) = 2 • 1 + 16 = 18   M ( H 2 O ) = 18  г / моль.
m ( H 2 O ) = 1,2 моль  • 18 г / моль = 21,6 г.
Ответ:  y ( Al (NO 3 ) 3 ) = 0,8 моль; y ( H 2 O ) = 1,2 моль,  m ( Al (NO 3 ) 3 ) = 170,4г,  m ( H 2 O ) = 21,6 г.
Вопрос: 29. Амортизационные начисления за период учитываются:
1.    Только в отчете о прибылях и убытках.
2.    Как исключительные статьи.
3.    В отчете о прибылях и убытках, или в качестве части стоимости другого актива (такого как запасы). (*ответ к тесту*)
30. Изменения в сроках полезной службы актива должны:
1.    Учитываться в соответствии с МСФО 8. (*ответ к тесту*)
2.    Немедленно признаваться в качестве расхода.
3.    Отражаться в бухгалтерском балансе.
31. Балансовая стоимость актива составляет $10. Его справедливая стоимость составляет $12 .
Продолжается ли амортизация?
1. Нет.
2. Да, до окончания срока полезной службы актива. (*ответ к тесту*)
3. Да, но норма амортизации должна быть в два раза меньше.
32. Балансовая стоимость актива равна ликвидационной стоимости.
Продолжается ли амортизация?
1. Нет. (*ответ к тесту*)
2. Да, до окончания срока полезной службы актива.
3. Да, но норма амортизации должна быть в два раза меньше.
33. Регулярное техническое обслуживание и ремонт поддерживают стоимость вашего отеля.
Продолжается ли амортизация?
1. Нет.
2. Да, до окончания срока полезной службы актива. (*ответ к тесту*)
3. Да, но норма амортизации должна быть в два раза меньше.
34. Ликвидационная стоимость актива больше нуля.
Продолжается ли амортизация?
1. Нет.
2. Да, до окончания срока полезной службы, но из суммы амортизации вычитается величина ликвидационной стоимости. (*ответ к тесту*)
3. Да, но норма амортизации должна быть в два раза меньше.
35. Амортизация может прекратиться, когда актив не используется.
1.Неверно.
2.Только при закрытии завода.
3. Только при применении метода объема производства. (*ответ к тесту*)
36.При определении срока полезной службы актива учитывается:
a.    Ожидаемое использование актива исходя из количества производимых изделий.
b.    Ожидаемый физический износ.
(iii) Техническое и моральное устаревание.
(iv) Юридические и другие подобные ограничения использования актива.
(v)       Процентные ставки.
1.    i-ii
2.    i-iii
3.    i-iv (*ответ к тесту*)
4.    i-v
Категория: экономические
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены по каждому вопросу
Вопрос: Охарактеризуйте свойства алмаза и графита с точки зрения строения их  кристаллических решеток
Категория: школьный раздел
Ответы:
Алмаз - вещество с атомной кристаллической  г решетки. Атомы углерода образуют четыре одинарные ковалентные связи, направленные к вершинам правильного тетраэдра, в центре которого располагается атом углерода. Таким образом, с этим центральным атомом могут быть связаны четыре другие атомы углерода. Каждый из них связывается еще с тремя другими атомами углерода. Таким образом строится трехмерная решетка, составленная исключительно атомами углерода. Благодаря этому алмаз является твердой веществом из всех известных.
- Неметалл;
- Атомная кристаллическая  г Ратко;
- Прочные ковалентные связи;
- Самая твердость среди природных соединений;
- Изолятор;
- Т емпература кипения составляет 3500 ° С.
Графит - вещество с атомной кристаллической  г решетки. Каждый атом углерода образует три ковалентные связи с тремя другими атомами углерода; при этом образуется плоская "сетка из шестиугольников". Каждый из слоев, образованных атомами углерода, характеризуется ковалентными связями внутри каждого слоя, а слои друг с другом связаны слабыми связями. Благодаря этому слои легко сдвинуть друг друга, если приложить даже небольшое усилие. Этим объясняются, например, "пишущие" свойства графита. Графит хорошо проводит электрический ток, но электроны могут передвигаться только в одном направлении вдоль плоскости шестиугольников, а наоборот - в перпендикулярном направлении - графит практически не проводит электрический ток.
- Слоистая структура;
- Атомная кристаллическая  г Ратко;
- Серого цвета
- Мягкий;
- Имеет высокую электропроводность.
Вопрос: Спрогнозируйте свойства веществ, образующихся в результате ре акций: 
а) бария с хлором
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) бария с хлором  Ba + Cl 2 = BaCl 2 Ионный связь, поэтому ионные кристаллические  г решетки . При комнатной температуре являются твердыми, а плавятся и кипят только при сильном нагревании. Нелетучие, поэтому не имеют запаха. Есть хрупкими. В твердом состоянии не проводят электрический ток, а в расплавленном состоянии проводят электрический ток. Легко растворяются в воде. 
б) водорода с йодом    H 2 + I 2 = 2HI - йодидный кислота. Ковалентная полярный связь, поэтому  молекулярные кристаллические  г решетки . Имеют малую твердость, небольшое значение температуры плавления и кипения. При обычных условиях является в жидком или газообразные состояниях. Летучие. Растворяются в воде разной степени. Растворы и расплавы не проводят электрического тока.
Вопрос: Выпишите отдельно соединения с: а) ковалентной неполярной, б) ковалентной по лярных, в) ионной связями по их формулам: НF, O 2 , SиС, МgСl 2 , СO 2 , N 2 , К 2 S,  Вг 2 , NаВг и укажите тип кристаллической решетки
Категория: школьный раздел
Ответы:
a)  O 2 ,  N 2 ,  Вг 2 -  молекулярная  решетка.
б)  НF,  СO 2  -  молекулярная  решетка,  SиС - атомная  решетка.
в)  МgСl 2 ,  К 2 S,  NаВг -  ионная  решетка.
Вопрос: Назовите ряд районов, образованных только металлическими элементами:
А. А1 3+ , S 2 , Рb 2+ . Б. N 3 , Cl - , Сu 2+ . В. Fе 3+ , Са 2+ , Lи + . Г. Mg 2+ , СИ 4 , Н +
Категория: школьный раздел
Ответы:
Атомы металлов отдают электроны внешнего энергетического уровня и превращаются в положительно заряженные ионы.
Вопрос: Атом элемента Е имеет в электронной оболочке на шесть атомов (правильно электронов) больше, чем ион  магния. Назовите элемент, напишите электронную формулу его атома и иона
Категория: школьный раздел
Ответы:
атом Ион
       Mg Mg 2
    +13))) -2e [+13))] 2
          282 28
 Ион магния имеет 2 + 8 = 10 электронов. Атом искомого элемента на 6 электронов более 10 + 6 = 16, поэтому искомый элемент S Сера.
      атом Ион
        S S -2
  +16))) + 2е [+16)))] -2
        286288
Вопрос: Капитал в 7400 отдан на 9 лет по сложным процентам по 4%. Какой капитал образуется по истечении 9 лет?
Категория: экономические
Ответы:
Ответ к задаче: A9 = 7400•(1.04)9 » 10532 руб.
Вопрос: Составьте формулы соединений, в состав которых входят элементы с такими степенями окисления:
I и II уровня:  а) Ti (+) N (-3) б) Fe (+2) Cl (-); в) Al (+3) O (-2) г) Ca (2) P (3)
Категория: школьный раздел
Ответы:
I и II уровня:  а) Ti (+) N (-3) б) Fe (+2) Cl (-); в) Al (+3) O (-2) г) Ca (2) P (3).
 а) Ti 3 N; б) FeCl 2 ; в) Al 2 O 3 ; г) Ca 3 P 2 .
ИИИ уровень: а) Молибден (2) и азот (-4) б) Хром (+3) и кислород; в) Натрий (+) и Сера (-2) г) Силийций (-4) и водород.
а) Mo 2 N; б) Cr 2 O 3 ; в) Na 2 S; г) H 4 Si.
ИV уровень: а) Фосфор и азот с высоким отрицательным степенью окисления; б) Хром с высоким положительным степенью окисления и кислород; в) кремний и хлор; г) Aлюминий и серу.
а) P 4 N 5 ; б) CrO 3 ; в) SiCl 4 ; г) Al 2 S 3 .
Вопрос: Разложили кальций карбонат массой 5 кг. Вычислите массу образованного  кальций оксида, если схема реакции такова: СаСО3 - »СаО СО 2
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m ( CaСO 3 ) = 5 кг = 5000г. Найти: m (CaО ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
    5000 г х г
     CaСО 3     = СаО СO 2 ↑ 
     100 г 56 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль кальций карбоната с образованием 1 моль кальций оксида.  
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ  и, соответственно, массу 1 моль:
Mr ( САО ) = Ar ( Cа ) + Ar (О ) = 40 + 16 = 56 ,   M ( САО ) = 56  г / моль.   Масса 1  моль = 56 г.
Mr ( CаСO 3 ) = Ar ( Cа ) + Ar ( С ) +3 • Ar (О ) = 40 + 12 + 3 • 1 6 = 100,
M ( CаСO 3 ) = 100  г / моль. Масса 1 моль = 100  г. 
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
5000 г  / 100 г = х г  / 56 г, отсюда х = 5000г • 56г / 100г = 2800  г = 2,8 кг .
Ответ: m ( САО ) = 2,8 кг.
ИИ образом. 
Записываем уравнение реакции:   CaСО 3 = СаО СO 2 ↑ 
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ.
Mr ( САО ) = Ar ( Cа ) + Ar (О ) = 40 + 16 = 56 ,   M ( САО ) = 56  г / моль.
Mr ( CаСO 3 ) = Ar ( Cа ) + Ar ( С ) +3 • Ar (О ) = 40 + 12 + 3 • 1 6 = 100,  M ( CаСO 3 ) = 100 г / моль.
Вычисляем количество вещества кальций карбоната  м Асою 5000г по формуле y = m / M.
y ( CаСO 3 ) = 5000г 100  г / моль = 50 моль.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль кальций карбоната с образованием 1 моль кальций оксида ,  количество веществ одинакова, поэтому   y ( САО ) = 50  моль. Вычисляем массу кальций оксида количеством вещества 50 моль по формуле m = y • M. 
m ( САО ) = 50 моль • 56 г / моль =  2800 г = 2,8 кг. 
Ответ:  m ( САО ) = 2,8 кг .
Вопрос: Вычислите объем газа ( н.у.), которая выделится при реакции, по данным задачи и уровня
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m ( CaСO 3 ) = 5 кг = 5000г. Найти: V ( СO 2 ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
    5000 г х л
     CaСО 3     = СаО СO 2 ↑ 
     100 г 22,4 л
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль кальций карбоната с выделением 1 моль углерода (IV) оксида (1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л ).  
Вычисляем молярную массы ( M  г / моль  = Mr) вещества  и, соответственно, массу 1 моль:
Mr ( CаСO 3 ) = Ar ( Cа ) + Ar ( С ) +3 • Ar (О ) = 40 + 12 + 3 • 1 6 = 100,
M ( CаСO 3 ) = 100  г / моль. Масса 1 моль = 100  г. 
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
5000 г  / 100 г = х л / 22,4 л, отсюда х = 5000г • 22,4 л / 100г = 1120л .
Ответ:  V ( СO 2 ) = 1120 л .
ИИ образом. 
Записываем уравнение реакции:   CaСО 3 = СаО СO 2 ↑ 
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) кальций карбоната и  карбон (IV) оксида .
Mr ( CаСO 3 ) = Ar ( Cа ) + Ar ( С ) +3 • Ar (О ) = 40 + 12 + 3 • 1 6 = 100,  M ( CаСO 3 ) = 100 г / моль.
Mr ( CО 2 ) = Ar ( C ) 2 • Ar (О ) = 12 + 2 • 16 = 44 , M ( CО 2 ) = 44  г / моль.
Вычисляем количество вещества кальций карбоната  м Асою 5000г по формуле y = m / M.
y ( CаСO 3 ) = 5000г 100  г / моль = 50 моль.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль кальций карбоната с выделением 1 моль  углерода (IV) оксида ,  количество веществ одинакова, поэтому   y ( CО 2 ) = 50  моль. Вычисляем объем  углерода (IV)  количеством вещества 50 моль по формуле V = y • V м, где   V м постоянная величина и равна 22,4 л/ моль.
V ( СO 2 ) = 50 моль • 22,4 л / моль = 1120 л.
Ответ:  V ( СO 2 ) = 1120 л .
Вопрос: Дигидрогенсульфид объемом 5,6 л полностью сгорел в атмосфере кислорода. В бчислить объем (н.у.) и количество вещества образованного серы (IV) оксида
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:  V (H 2 S ) = 5,6 л. Найти    V ( SO 2 ) -? y ( SO 2 ) -? 
Решение.
И способ. 
Записываем уравнение реакции:
  5,6 л                                   х л
    2H 2 S + 3O 2  = 2H 2 O + 2SO 2 ↑
 44,8 л 44,8 л
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль дигидрогенсульфиду  H 2 S с выделением 2 моль серы (IV) оксида  SO 2 . Знаем, что  1 моль газа занимает объем 22,4 л при н.у., поэтому 2 моль газа занимает  объем в два раза больше, то есть 44,8 л .  
С аписуемо под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и  решаем ее.
5,6 л / 44,8 л = х л / 44,8 л, отсюда х = 5,6 л  • 44,8 л / 44,8 л = 5,6 л.
Вычисляем количество вещества  серы (IV) оксида  объемом 5,6 л  по формуле y = V / V м, где V м - постоянная величина и равна 22,4 л / моль при н.у.
y ( SO 2 ) = 5,6  л  : 22,4 л / моль  =  0,25 моль .
Ответ:   V ( SO 2 ) = 5,6 л y ( SO 2 ) = 0,25 моль. 
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:    2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2 ↑
Вычисляем количество вещества дигидрогенсульфиду  H 2 S  объемом 5,6 л  по формуле y = V / V м, где V м - постоянная величина и равна 22,4 л / моль при н.у.
 y ( H 2 S ) = 5,6 л  : 22,4 л / моль  = 0,25 моль .
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль  дигидрогенсульфиду  H 2 S   с образованием 2 моль  серы (IV) оксида  SO 2 , то есть количество вещества одинакова, поэтому  y ( SO 2 ) = 0,25 моль .
Вычисляем объем  серы (IV) оксида  количеством вещества 0,25 моль.
Из формулы y = V / V м, где V м - постоянная величина и равна 22,4 л / моль при н.у., находим V = y • V м.
V ( SO 2 ) = 0,25 моль  • 22,4  л / моль = 5 , 6 л.
Ответ:   V ( SO 2 ) = 5,6 л y ( SO 2 ) = 0,25 моль.
Вопрос: Двухвалентный металл массой 3 г полностью прореагировал с раствором хло Ридна кислоты. Выделился газ объемом 2,8 л (н. У.). Вычислите, металл вступил в  реакцию. Добавить тип химической связи в веществе, оставшейся в растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: E - двухвалентный элемент, m ( E ) = 3 г,  V (H 2 ) = 2,8 л. Найти:  Е ?   
Решение.
И способ
Принимая во внимание то, что элемент двухвалентный и формула соли будет выглядеть   ЕCl 2  с аписуемо уравнение реакции.
  3 г 2,8л
  Е + 2HCl  = ECl 2   + H 2 ↑
  х г 22,4 л
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировал 1 моль двухвалентного металла Е с выделением 1 моль водорода  H2  (1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л).  
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
3 г  / х г = 2,8 л  / 22,4 л, отсюда х = 3г • 22,4 л / 2,8л = 24 г.
Получили, что масса 1 моль двухвалентного металла равна 24 г,  то есть молярная масса M (E) = 24 г / моль.
Поскольку М г / моль = Mr, получаем молекулярная масса Mr (E) = 24. 
Итак, искомый двухвалентный металл  магний Mg.
Остался  магний хлорид  MgCl 2 - ионный тип химической связи, так возникает между атомами элементов, резко отличаются электроотрицательностью, то есть между типичными металлическими Mg и неметаллическими Cl элементами. 
Ответ: магний Mg,  MgCl 2  -  ионный тип химической связи .  
ИИ способ
Принимая во внимание то, что элемент двухвалентный и формула соли будет выглядеть   ЕСL 2  с аписуемо уравнение реакции:  Е + 2HCl = ECl 2 + H 2 ↑
Вычисляем количество вещества водорода объемом 2,8л по формуле y = V / V м, где  V м постоянная величина и равна 22,4 л / моль при н.у.
y (Н 2 ) = 2,8 л : 22,4 л / моль  = 0,125 моль
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировал 1 моль двухвалентного металла Е с выделением 1 моль водорода  H2  , количество вещества дввалентного металла и водорода одинакова, поэтому в (Е) = 0,125 моль. 
Вычислим молярную массу двухвалентного металла.
Из формулы y = m / M находим M = m / y.
M = 3 г: 0,125 моль = 24 г / моль. 
Поскольку М г / моль = Mr, получаем молекулярная масса Mr (E) = 24. 
Итак, искомый двухвалентный металл  магний Mg .
Остался  магний хлорид  MgCl 2 - ионный тип химической связи  , так возникает между атомами элементов, резко отличаются электроотрицательностью, то есть между типичными металлическими Mg и неметаллическими Cl элементами .
Ответ: магний Mg,  MgCl 2  -  ионный тип химической связи .
Вопрос: Сравните строение атома и иона углерода. Что общее и отличное в строении?
Категория: школьный раздел
Ответы:
атом Ион
С 0  + 6)) -4е [С +4  +6)] +4
        2 апреля 2
С 0  + 6)) + 4е [С -4  + 6))] -4
        2 4 2 8
Подобное: состоит из положительно заряженного ядра и электронов.
Отличное: количество электронов на внешнем энергетическом уровне, атом электронейтральный, а Ион имеет заряд.
Вопрос: На магний подействовали соляной кислотой массой 3,65 г. Вычислите массу магния, прореагировал
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m ( HCl ) = 3,65 г. Найти: m ( Mg ) -?  
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
       х г 3,65 г                                         
       Mg  + 2HCl = MgCl 2 + H 2 ↑               
       24 г 72 г                        
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль  магния  Mg  и 2 моль соляной кислоты HCl . 
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ  и, соответственно, массу 1 моль магния и 2 моль соляной кислоты .
Mr ( Mg ) = Ar ( Mg ) = 24 ,  M ( Mg ) = 24  г / моль. Масса 1 моль = 24  г.
Mr ( HCl ) = A r ( H ) + Ar ( Cl ) = 1 + 35 = 36 , M ( HCl ) = 36  г / моль.  
Масса 1  моль = 36  г, а масса 2 моль = 72 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
х г  / 24 г = 3,65 г  / 72 г, отсюда х = 3,65 г • 24 г / 72г = 1,2 г.
Ответ:  m ( Mg )= 1,2 г.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 ↑
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ .
Mr ( Mg ) = Ar ( Mg ) = 24 ,  M ( Mg ) = 24  г / моль. 
Mr ( HCl ) = A r ( H ) + Ar ( Cl ) = 1 + 35 = 36 , M ( HCl ) = 36  г / моль.  
Вычисляем количество вещества соляной кислоты массой 3,65 г по формуле  y = m / M.
y ( HCl ) = 3,65 г : 36 г / моль = 0,1 моль
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль  магния  Mg  и 2 моль соляной кислоты  HCl , количество вещества магния является в два раза меньше, поэтому  y ( Mg ) = 0,1 моль: 2 = 0,05 моль . 
Вычисляем массу магния  количеством вещества 0,05 моль с а формулой m = y • M:
m ( Mg ) = 0,05 моль • 24  г / моль = 1,2 г .
Ответ:  m ( Mg ) = 1,2 г .
Вопрос: Объясните принципы образования ковалентной и ионного связей. Приведите примеры веществ
Категория: школьный раздел
Ответы:
Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар и с неспаренных электронов , называется ковалентной . Участки перекрытия орбиталей могут быть равноудалены от ядер атомов (в молекулах простых веществ) или смещенными в сторону атома с большей электроотрицательностью ( в молекулах сложных веществ ). Напомним, что е лектронегативнисть - это способность атомов оттягивать к себе электроны от других элементов в соединениях . В первом случае ковалентная связь является неполярным, а во втором - полярным. Ковалентная связь возникает только в молекулах веществ, образованных элементами неметаллами (например., Кислотные оксиды, кислоты).
Химическая связь между ионами на основе электростатических сил притяжения называется ионной . Возникает между атомами элементов, резко отличаются электроотрицательностью ( е лектронегативнисть - это способность атомов оттягивать к себе электроны от других элементов в соединениях ), то есть между типичными металлическими и неметаллическими элементами (например., Основные оксиды, соли, щелочи).
Вывод: ионный связь по механизму образования подобный ковалентной, но в нем есть принципиальное отличие: в веществах с ионной связью атомы жестко не соединяются друг с другом, а просто притягиваются одно к одному электростатическими взаимодействиями.
Примеры веществ:
Галогены (хлор Cl 2 , фтор F 2 , йод I 2 ), водород H 2 , кислород О 2  , азот N 2 - ковалентная неполярная связь.
Углекислый газ CO 2 , вода H 2 O, сероводород H 2 S, угарный газ СО, бромидна кислота HBr, соляная кислота HCl, серная кислота H 2 SO 4 , - ковалентная полярный связь.
Калий оксид К + 2 В -2 , магний оксид Mg 2 O -2 , натрий сульфат Na + 2 S +6 O 4 -2 , калий хлорид К + Cl - , натрий гидроксид Na + OH - (ионный связь между натрием Na + и гидроксильной группой ОН - , а между атомами водорода и кислорода в ионе ОН - - ковалентная полярный) - ионный  связь.
Вопрос: Какой капитал образуется из 15000 руб помещенных под сложные проценты на 12 лет и 6 месяцев. Если период наращения равен трём месяцам по 5% годовых?
Категория: экономические
Ответы:
Решение 
В году 4 периода по 3 месяца. 12 лет и 6 месяцев содержат 48+2=50 таких периодов. Если каждый рубль в 1 год приносит [5/ 100] руб, то в 1/4 года тот же рубль принесет 5/400 руб.
Искомый капитал равен A50 = 15000(1+[5/ 400])50 » 27931 руб.
Вопрос: Напишите электронные формулы по формулам веществ: ZnS, HBr, H 2 S и покажите положение совместных (неделимых) электронных пар в соединениях, где они образуют
Категория: школьный раздел
Ответы:
В веществе  ZnS (Zn 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2    i S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 )  ионный связь:
Zn 30)))) -2e Zn 30))) 2
         2 8 18 2 2 8 18
S +16))) + 2e S +16))) -2
         2 8 6 2 8 8
В соединениях  HBr и  H 2 S ковалентная полярный связь.
       .. ..
Н │  : Br: H │ : S: │  H
        ..                                     ..
Риска  │  показывает положение совместных (неделимых) электронных пар с неспаренных электронов двух атомов Электронная пара связи смещена в сторону атома с большей электроотрицательностью (е лектронегативнисть - это способность атомов оттягивать к себе электроны от других элементов в соединениях). Смещение общей электронной пары обозначают еще стрелке.
Н →Br                   H→ S ←H
Вопрос: Напишите уравнения реакций образованных веществ, отраженных формулам: CS 2 , NO 2 , Na 2 S. Добавить переход электронов
Категория: школьный раздел
Ответы:
2С 0 + 2S 0 = C +4 S 2 -2
N 2 0 + O 2 0 = N +4 O 2 -2
Na 0 + S 0 = Na +1 2 S -2
Вопрос: Запишіть символи хімічних елементів головної підгрупи І групи та дайте їм загальну назву
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение
Li, Na, K, Rb, Sc, Fr - лужні елементи
Вопрос: Знайдіть і випишіть з періодичної системи хімічні символи та відносні атомні маси Купруму і Силіцію
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение
Cu, Si. Ar(Cu)=64, Ar(Si)=28.
Вопрос: Напишіть символи і відносні атомні маси хімічних елементів з порядковими номерами 6,20, 23, 30, 35, 47, використовуючи періодичну систему
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение
Ar(C)=12, Ar(Ca)=40, Ar(V)=51, Ar(Zn)=65, Ar(Br)=80, Ar(Ag)=197
Вопрос: Напишіть, з якими хімічними елементами в періоді та групі межує Силіцій
Категория: школьный раздел
Ответы:
Силіці межує в періоді з Алюмінієм і Фосфором та у групі з Карбоном і Германієм.
Вопрос: Охарактеризуйте елемент Хлор за відомостями, що їх можна одержати з однієї клітинки періодичної системи
Категория: школьный раздел
Ответы:
Символ хімічного елемента, назву хімічного елемента, порядковий номер елемента, відносну атомну масу, назву простої речовини елемента.
Вопрос: Елемент входить до IV групи періодичної системи. З Гідрогеном утворює летку сполуку складу ЕН4, масова частка Гідрогену в якій становить 12,5%. Який це елемент?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: ЕН4, ω(Н)=12,5% або 0,125
Знайти: елемент Е - ?
Розв'язання:
За умовою задачі ω(Н)=0,125 і за означенням ω(Н)=4•Ar(Н)/Mr(EH4), тому
4•Ar(Н)/Mr(EH4)=0,125, звідси Mr(EH4)=2•Ar(Н)/0,125=2•1/0,125=16.
За означенням Mr(EH4)=Аr(E)+4•Ar(H), звідси Аr(E)=Mr(EH4)-4•Ar(Н)=16-2•1=12
Отже, шуканий елемент Карбон.
Вопрос: Какой капитал следует поместить по сложным процентам по 51/4% в год, чтобы к концу 93 года иметь 4817000 руб?
Категория: экономические
Ответы:
Ответ: a = [4817000/( (1+0.0525)93)] » 41316 руб.
Вопрос: Поясніть, з якими елементами у групі і періоді межує елемент з порядковим номером 13 та як змінюються властивості в: а) групі; б) періоді
Категория: школьный раздел
Ответы:
Алюміній межує у групі з Бором і Галієм та у періоді з Магнієм і Силіцієм.
а) у групі зверху донизу металічні властивості почилюються, а неметалічні послаблюються.
б) у періоді зліва направо металічні властивості послаблюються, а неметалічні посилюються.
Вопрос: Оксид елемента І групи має формульну масу 94. Установіть, що це за елемент. Укажіть число протонів і нейтронів у ядрі його атома
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: Мr(E2О)=94
Знайти: елемент Е - ?
За умовою задачі Мr(E2О)=94 і за означенням Mr(Е2О)=2•Ar(Е)+Ar(О)=2•Ar(Е)+16, прирівняємо ліві і праві частини рівностей і отримаємо:  2•Ar(Е)+16=94, звідси
Ar(Е)= (94-16):2=39, отже, шуканий елемент Калій.
Число протонів 19 (вказує порядковий номер елемента)
Число нейтронів 20 (рівний різниці відносної атомної маси і порядкового номера елемента 39-19=20).
Вопрос: Напишіть формулу магній гідроксиду та обчисліть масові частки Магнію й Оксигену в ньому
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mg(OH)2  
Mr(Mg(OH)2)= Ar(Mg)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=24+2•16+2•1=58
ω(Mg)= Ar(Mg)/Mr(Mg(OH)2)=24/58 = 0,414 або 41,4%
ω(O)= 2•Ar(O)/Mr(Mg(OH)2)=2•16/58 = 0,552 або 55,2%
Відповідь: ω(Mg)=0,414 або 41,4%; ω(О)=0,552 або 55,2%.
Вопрос: Елемент знаходиться у III групі періодичної системи. Масова частка Оксигену в його оксиді становить 47,05%. Назвіть елемент, напишіть формулу оксиду та гідроксиду. Поясніть будову атома
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: оксид Е2О3, ω(О)=47,05% або 0,4705
Знайти: елемент Е - ?
ω(О)=3•Ar(O)/Mr(Е2О3), звідси
Mr(Е2О3)=3•Ar(O)/ω(О)=3•16/0,4705=102
За означенням Mr(Е2О3)=2•Ar(Е)+3•Ar(О)=2•Ar(Е)+3•16=2•Ar(Е)+48, прирівняємо ліві і праві частини рівностей і отримаємо: 
2•Ar(Е)+48=102, звідси Ar(Е)= (102-48):2=27,
отже, шуканий елемент Алюміній.
Число протонів 13 (вказує порядковий номер елемента).
Число електронів 13 (вказує порядковий номер елемента).
Число нейтронів 14 (рівний різниці відносної атомної маси і порядкового номера елемента).
Вопрос: Впишіть у вільні квадратики символи елементів 3 періоду, нарисуйте орбіталі s- і р-електронів та порядок їх заповнення, напишіть електронні формули. Порівняйте ваші результати з порядком заповнення зовнішнього енергетичного рівня для елементів 2 періоду. Зробіть висновки
Категория: школьный раздел
Ответы:
Заповнення комірок третього періоду аналогічне заповненому другому періоду (див. стор.29). Відмінності: у кожній комірці замість 2 пишете 3, бо є три енергетичні рівні, елементи другого періоду послідовно замініть елементами третього періоду: Li->Na, Be->Mg, B->Al, C->Si, N->P, O->S, F->Cl, Ne->Ar, решта все однакове.
ВИСНОВКИ. В елементів третього періоду з’являється додатковий третій енергетичний рівень, заповнення якого електронами аналогічне елементам другому періоду.
Вопрос: Яку масу заліза можна добути з ферум (ІІІ) оксиду масою 100 кг, якщо масова частка Феруму в оксиді становить 70 %?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(Fe2O3)=100 кг: ω(S)=70%.
Знайти: m(Fe) - ?
Розв'язання:
Для розрахунку сировини під час виробничих процесів, використовують формулу:
ω(елемента)=(m(елемента)/m(сполуки))•100%,
з якої знаходимо масу елемента.
m(елемента)=(ω(елемента)•m(сполуки)):100%
m(Fe)=(ω(Fe)•m(Fe2O3)):100%=(70%•100 кг):100%=70 кг.
Відповідь: m(Fe)=70 кг
Вопрос: Який із лужних металів можна розплавити, тримаючи в руці запаяну ампулу з цим металом?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Цезій, бо його температура плавлення 280С. 
Літій, натрій, калій зберігають під шаром гасу, а рубідій і цезій у запаяних ампулах.
Чому його не можна просто покласти на долоню, як інші метали, наприклад, залізо або мідь? Бо цей метал хімічноактивний вже за звичайних умов.
Вопрос: Як ви думаєте, чому лужні метали мають таку назву. Відповідь поясніть
Категория: школьный раздел
Ответы:
При взаємодії оксидів цих металів з водою утворюється їдкий луг (розчинні основи), тому ці метали називають лужними
Вопрос: Дано схему генетичного ряду елемента R: R -> R2O -> ROH .
Визначте, до якої родини належить цей елемент і напишіть відповідні рівняння реакцій
Категория: школьный раздел
Ответы:
Належить до родини лужних елементів, бо їм відповідають луги складу ROH, де R - будь-який із лужних елементів.
2K + O2 = 2K2O
K2O + H2O = 2KOH
Вопрос: Які спільні хімічні властивості мають лужні метали? Відповідь проілюструйте рівняннями реакцій
Категория: школьный раздел
Ответы:
Лужні метали за звичайних умов легко взаємодіють з водою, киснем, воднем та іншими неметалами.
1. З водою:
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑
2. З киснем, утворюючи пероксиди (тільки літій оксид).
Li + O2 = Li2O
2Na + O2 = Na2O2
3. З воднем:
2Na + H2 = 2NaH (гідрид)
3. З неметалами.
2Na + S = Na2S (сульфід)
2Na + Cl2 = 2NaCl (хлорид)
Вопрос: На сколько лет следует поместить капитал в 3000 руб, на сложные проценты по таксе 4% с годовым периодом наращения, чтобы иметь 102358 руб?
Категория: экономические
Ответы:
Ответ: n = [(lnAn - lna)/( ln(1+t))] » 90 лет.
Вопрос: За якими ознаками хімічні елементи об'єднані: а) в родину лужних елементів; б) у родину галогенів?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кожна родина характеризується спільними властивостями як елементів, так і утворених ними сполук.
а) Лужні елементи — активні металічні елементи, у сполуках виявляють валентність І. Прості речовини, утворені ними,— типові метали, які мають подібні фізичні і хімічні властивості (активно взаємодіють з водою, галогенами та іншими речовинами) й утворюють основні оксиди R2O та відповідні їм гідроксиди складу ROH.
б) Галогени — активні неметалічні елементи. Усі галогени здатні виявляти валентність І. Прості речовини, утворені ними, — типові неметали, які мають подібні фізичні і хімічні властивості (взаємодіють з металами  та з багатьма неметалами) і утворені двохатомними молекулами.
Вопрос: Напишіть рівняння реакцій, що ілюструють хімічні властивості галогенів
Категория: школьный раздел
Ответы:
Взаємодіють з воднем, утворюючи гідроген галогеніди (галогеноводні), водні розчини яких є кислотами, і багатьма неметалами.
Cl2 + H2 = 2HCl
Взаємодіють з металами, утворюючи солі.
2Na + Cl2 = 2NaCl
Вопрос: Які властивості галогенів засвідчують, що вони є типовими неметалами?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Леткі сполуки з Гідрогеном утворюють тільки неметали. Властивості галогенів утворювати леткі сполуки з Гідрогеном засвідчують, що вони є типовими неметалами
Вопрос: За якими ознаками галогени відрізняються: а) один від одного; б) від лужних металів? Відповідь мотивуйте
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) відмінність між галогенами проявляляється в тому, що спільні для них властивості у різних галогенів виражені різною мірою: зі збільшенням відносної атомної маси цих елементів забарвлення простих речовин, які вони утворюють, темнішає й закономірно змінюється агрегатний стан - від газів через рідину до твердої речовини.
б) за властивостями прості речовини-галогени протилежні лужним металам: якщо галогени - типові неметали, то лужні метали - типові метали.
Вопрос: Схарактеризуйте хімічні властивості брому. Сформулюйте закономірність зміни властивостей галогенів зі збільшенням відносної атомної маси
Категория: школьный раздел
Ответы:
Бром взаємодіє з воднем під час нагрівання, утворюючи гідроген галогеніди (галогеноводні), водні розчини яких є кислотами, і багатьма неметалами.
Br2 + H2 = 2HBr
Бром заємодіє з металами, утворюючи солі.
2Na + Br2 = 2NaBr
Із збільшенням відносної атомної маси хімічна активність галогенів послаблюється.
Вопрос: Визначте, до якої родини належить хімічний елемент, якщо формула його оксиду R2O. Напишіть рівняння реакції, яка ілюструє хімічні властивості цього оксиду
Категория: школьный раздел
Ответы:
Хімічний елемент R належить до родини лужних елементів, прості речовини яких є типовими металами, які мають подібні фізичні і  хімічні властивості й утворюють основні оксиди R2O та вsдповідні їм гідроксиди складу ROH.
R2O + H2O = 2ROH
Вопрос: Як змінюються властивості елементів у періодах і групах?
Категория: школьный раздел
Ответы:
У малих періодах із зростанням відносних атомних мас елементів спостерігається поступове послаблення металічних і посилення неметалічних властивостей. У парних рядах великих періодів металічні властивості елементів послаблюються повільно, тому всі ці елементи є металічні, у непарних рядах великих періодів властивості елементів змінюються так само, як і в малих періодах.
У підгрупах із зростанням відносних атомних мас елементів їхні металічні властивості посилюються, а неметалічні послаблюються (в елементів побічних підгруп бувають винятки).
Назвіть найактивніші з елементів метал і неметал. Найактивнішим металом є Францій, а найактивнішим неметалом є Флуор.
Вопрос: Відносна атомна маса елемента дорівнює 31. Він утворює оксид, у якому масова частка цього елемента становить 0,437. Формула оксиду: А Р2О5; Б Р2О3,
а характер оксиду
В основний; Г кислотний; Д амфотерний.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: Ar(E)=31, тому цим елементом є Фосфор Р, який має змінну валентність V і ІІІ, тому утворює два оксиди P2O5 i P2O3 . ω(Р)=0,437.
Знайти: Р2Ох - ?
З формули обчислення масової частки елемента у сполуці 
ω(E)=n•Ar(E)/Mr(сполуки) знаходимо молярну масу оксиду.
ω(Р)=2•Ar(P)/Mr(Р2Ох), звідси Mr(Р2Ох)=2•Ar(P)/ω(Р)=2•31/0,437=142
За означенням Mr(Р2Ох)=2•Ar(P)+х•Ar(О)=2•31+х•16, прирівняємо ліві і праві частини рівностей і отримаємо, рівняння
2•31+х•16=142
х•16=142-2•31
х•16=80
х•16=80:16
х=5
Отже, формула оксиду Р2О5.
Характер оксиду Р2О5 кислотний, йому відповідає кислота Н3РО4.
Вопрос: Визначте валентність Хлору в перхлоратній (хлорній) кислоті НСІО4, напишіть формулу оксиду, що відповідає цій кислоті, й формулу леткої сполуки Хлору з Гідрогеном, зазначте назви всіх сполук
Категория: школьный раздел
Ответы:
НІСІхО4ІІ
1+х=2•4, звідси х=2•4-1, х=7 Отже, валентність хлору VII.
формула оксиду    формула леткої сполуки
Cl2O7 - хлор (VII) оксид    HCl - хлоридна кислота
Вопрос: Какую сумму можно получить за ренту, если ее взносы равны 1000 руб, и она продолжается 62 года из расчета по 5%?
Категория: экономические
Ответы:
Ответ: R = a/t(1-q-n) = [1000/ 0.05](1-[1/( 1.0562)]).
Вопрос: Що називають періодом елементів?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ряд хімічних елементів, розташованих у порядку зростання їхніх атомних мас, що починається з Гідрогену або лужного металічного елемента і закінчується інертним елементом, називають періодом.
Вопрос: Серед зазначених нижче елементів 4-го періоду елемент, що може виявляти однакові значення валентності за Оксигеном і Гідрогеном, - це: А Бром; Б Селен; В Арсен; Г Германій.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Максимальне значення валентності хімічних елементів головних підгруп у сполуках з Оксигеном збігається з номером групи, в якій вони перебувають. Значення валентності неметалічного елемента у сполуках з Гідрогеном становить різницю між числом 8 і номером групи, у якій розміщений елемент.
Германій є елементом IV групи головної підгрупи і у сполуках з  Гідрогеном має валентність 8-4=4.
Вопрос: Відносна атомна маса елемента дорівнює 31. Він утворює оксид, у якому масова частка цього елемента становить 0,437. Формула оксиду: А Р2О5; Б Р2О3,
а характер оксиду
Категория: школьный раздел
Ответы:
В основний; Г кислотний; Д амфотерний.
Дано: Ar(E)=31, тому цим елементом є Фосфор Р, який має змінну валентність V і ІІІ, тому утворює два оксиди P2O5 i P2O3 . ω(Р)=0,437.
Знайти: Р2Ох - ?
З формули обчислення масової частки елемента у сполуці 
ω(E)=n•Ar(E)/Mr(сполуки) знаходимо молярну масу оксиду.
ω(Р)=2•Ar(P)/Mr(Р2Ох), звідси Mr(Р2Ох)=2•Ar(P)/ω(Р)=2•31/0,437=142
За означенням Mr(Р2Ох)=2•Ar(P)+х•Ar(О)=2•31+х•16, прирівняємо ліві і праві частини рівностей і отримаємо, рівняння
2•31+х•16=142
х•16=142-2•31
х•16=80
х•16=80:16
х=5
Отже, формула оксиду Р2О5.
Характер оксиду Р2О5 кислотний, йому відповідає кислота Н3РО4.
Вопрос: Хто і як відкрив явище радіоактивності?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Французький фізик А.Беккерель, досліджуючи солі Урану, виявив випромінювання елементу Урану. А подружжя Кюрі виявило радіоактивність елементу Торію, відкрили Полоній і Радій і запропонували термін "радіоактивність". Назвіть два - три радіоактивні елементи. Торій, Полоній, Радій.
Вопрос: У чому полягає фізичний зміст порядкового номера елемента?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Заряд ядра атома дорівнює порядковому номеру елемента в Періодичній системі. Тобто, дана константа є дуже важливою, бо виражає величину заряду ядер.
Вопрос: Наведіть сучасне формулювання Періодичного закону і порівняйте його з менделєєвським
Категория: школьный раздел
Ответы:
У сучасному формулюванні: властивості елементів та іх сполук перебувають у періодичній залежності від величини заряду ядер їхніх атомів, а не від відносних атомних мас елементів, як сформулював Д.І.Менделєєв. 
Як ви думаєте, чи принижує велич менделєєвського відкриття зміна з часом формулювання відкритого ним закону? Відповідь обґрунтуйте. Ні, бо дало нове обгрунтування розміщенню елементів у Періодичній системі, що не тільки не суперечить, а й підтверджує геніальність вченого щодо розміщення трьох пар елементів (Аргон і Калій, Кобальт і Нікель, Телур і Йод) не в порядку зростання їхніх атомних мас, а навпаки.
Вопрос: Як ви думаєте, чому протонне число є важливою константою хімічного елемента? Відповідь обгрунтуйте
Категория: школьный раздел
Ответы:
Бо хімічний елемент, як вид атомів, характеризується однаковим протонним числом (зарядом ядра).
Вопрос: Що таке хімічний елемент?  Як пояснити існування дробових значень відносних атомних мас елементів у Періодичній системі?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Хімічний елемент - це вид атомів, що характеризується однаковим протонним числом (зарядом ядра)
Як пояснити існування дробових значень відносних атомних мас елементів у Періодичній системі? Більшість хімічних елементів існує у вигляді ізотопів, тому майже всі елементи - це суміші нуклідів і їх відносна атомна маса визначається величинами відносних атомних мас кожного з нуклідів з урахуванням їх масової частки у природі. Дробові значення відносних атомних мас мають також елементи, що не мають ізотопів (наприклад, Натрій і Алюміній), бо для визначення відносної атомної маси береться один із природних ізотопів Карбону, а саме: Карбон - 12.
Вопрос: Атомне співвідношення ізотопів Літію з нуклонними числами 6 і 7 у природному елементі Li дорівнює, відповідно, 7,3 і 92,7 % (атомних відсотків). Середня відносна атомна маса елемента Літію дорівнює
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: Х(6Li)=7,3% або 0,073; Х(7Li)=92,7 або 0,927
Знайти Ar(Li)-?
Розв'язання:
Обчислюємо відносну атомну масу елемента за формулою:
Ar = Х1•A1+Х2•A2+Х3•A3, де х - атомна частка елемента, А - нуклонне число.
Ar(Li) = Х(6Li)•A(6Li)+Х(7Li)•A(7Li)
Ar(Li) = 6•0,073+7•0,927=0,438+6,489=6,927≈6,93
Відповідь: Ar(Li) = 6,93
Вопрос: Як ви уявляєте рух електронів в атомі хімічного елемента? Відповідь обгрунтуйте
Категория: школьный раздел
Ответы:
Електрон має подвійну природу, бо одночасно виявляє властивості частинки і хвилі. Під час руху електрон виявляє хвильові властивості, тобто його неможливо описати певною траєкторією. Рухаючись в атомі, електрон займає тривимірну ділянку простору біля ядра, межі якої чітко визначити не можна, бо цей простір заповнюється у вигляді хвилі, яку можна уявити як "електронну хмару". Електронні хмари, що утворюються окремими електронами в атомі, разом утворюють спільну електронну хмару атома — електронну оболонку.
Вопрос: Частное лицо помещает 800 ф. ст. на депозит в банке по ставке простого процента из расчета 4 % годовых. Вычислите, какую сумму инвестор будет иметь на счете через два года.
Категория: экономические
Ответы:
Вданном примере, исходя изформулы (1.1), имеем:S0 — первоначальное вложение, так называемая «основная
сумма»,— 800 ф. ст.;
i — процентная ставка — 4 % годовых;
n = T/T0 — временной период инвестиции — 2 года. Следовательно, процентный доход инвестора составляет:
ST = 800? (1+2? 4/100) = 864 ф. ст.
Вопрос: Накресліть три осі координат і намалюйте вздовж них три р-орбіталі
Категория: школьный раздел
Ответы:
Три р-орбіталі розташовуються у просторі вздовж осей х, у, z і мають гантелеподібну форму, тому їх ще називають Рх-, Ру-, Рz-орбіталями
Вопрос: Скільки завершених енергетичних рівнів міститься в атомах хімічних елементів із протонними числами 4, 10, 17? Відповідь поясніть.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Число енергетичних рівнів дорівнює номеру періоду, в якому перебуває елемент. Усі запропоновані хімічні елементи є елементами головних підгруп, тому в них число електронів на зовнішньому енергетичному рівні дорівнює номеру групи. Всі завершені енергетичні рівні мають елементи головних підгруп VIII групи, у інших елементів завершеними є лише попередні енергетичні рівні, тобто від номера періоду треба відняти одиницю.
Отже, для хімічного елемента:
№ 4 (період 2, група ІІ) - один завершений енергетичний рівень,
№ 10 (період 2, група VIII)- два завершені енергетичні рівні,
№ 17 (період 3, група VII) - два завершені енергетичні рівні.
Вопрос: Поясніть причину періодичності в зміні властивостей хімічних елементів, розміщених у порядку зростання зарядів ядер їхніх атомів
Категория: школьный раздел
Ответы:
Із  зростанням зарядів ядер атомів періодично повторюється структура зовнішнього енергетичного рівня атома (кількість валентних електронів), що призводить до періодичної зміни властивостей елементів і утворених ними речовин. Саме тому кожен період починається металічним (лужним) елементом і закінчується неметалічним (галогеном). Інертні елементи хімічно пасивні.