nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: При восстановлении оксида меди ( II ) водородом было получено 12 г меди, что составляет 93,75% от теоретически возможного. Определить массу исходного оксила меди.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m(Cu)=12г
wвых(Cu)=93.75% 
M(Cu)=64 г/моль 
M(CuO)=80г/моль 
m(CuO) - ? 

CuO    +    H2    ->    Cu    +    H2O
1 моль>    1 моль    1 моль        1 моль
M=80 г/моль        M=64 г/моль        
m=Х г            m=12 г    
 
Зная массовую долю входа меди и практически полученную её массу, рассчитаем теоретически возможную массу меди:
Wвых(Сu) = mпракт.: mтвор. * 100%
mтвор. = mпракт. * 100% : wвых(Cu) = 12г * 100% : 93,75
mтвор. = 12,8 г 
Это значит, что теоретически можно было бы получить 12,8 г меди из её оксида. По этой величине найдём массу оксида меди ( II ), взятую для реакции.
Из 80 г CuO образуется 64г. Cu (из уравнения реакции) 
Из X г CuO образуется 12,8 г Cu (из расчётов)
Oтсюда: X = 80 г * 12,8 г : 64 г = 16 г, то есть m(CuO) = 16 г
Ответ: масса исходного оксида меди равна 16 грамм.
Вопрос: При взаимодействии йода с водородом получено 38,4 г йодоводорода, что составляет 60% от теоретически возможного выхода. Вычислить массу йода, взятую для реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: 
wвых(HI)=60%
M(HI)=128 г/моль 
M(I2)=254г/моль 
m(I2) - ? 

H2    +    I2    ->         2HI
1 моль     1 моль          2 моль
        M=254 г/моль    M=128 г/моль
        m=X г        m=38,4 г

вначале по уравнению реакции определим, какую массу йодоводорода можно было бы получить, то есть теоретически возможную массу HI при 100% выходе:
38,4 г HI составляют 60%(из условия задачи)
X г I составляют 100% выход
отсюда : X=38,4 г * 100% : 60% = 64 г ; m(HI) = 64 г.
Зная теоретически возможную массу йодоводорода, рассчитаем массу йода, взятую для реакции:
256 г HI образуется из 254 г I2 (из уравнения реакции)
64 г HI образуется из Y г I2 (из расчётов)
Отсюда: Y = 64 г * 254 г : 256 г = 63,5г. 
Итак m( I2) = 63,5 г
Ответ: для реакции взято 63,5 граммов йода.
Вопрос: Алюмотермическими методами из оксида хрома (III) получили хром массой 221 г, что составило 85% от теоретически возможного выхода. Сколько граммов оксида хрома (III) было взято для реакции?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m(Сr) = 221 г
wвых(Cr) = 85% 
M(Cr) = 52 г/моль 
M(Cr2O3) = 80 г/моль 
m(Cr2O3) - ?

Cr2O3    +    2Al    ->    Al2O3    +    2Cr
1 моль        2 моль    1 моль        2 моль
M=152 г/моль            M=52 г/моль
m=?                    м=221г
Решение задачи аналогично вышеописанным.
Сначала, используя значение wвых(Cr), рассчитаем массу хрома, соответствующую уровнению реакции.
mтвор. = mпракт. : wвых * 100% = 221 г : 85% * 100% = 260 г
Затем по уравнению реакции вычислим массу оксида хрома, взятую для реакции.
104г. Cr образуется из 152 г Cr2O3 (из уравнения реакции)
260 г Cr образуется из Х г Cr2O3(из расчётов)
отсюда: Х = 260 г * 152 г : 104 г = 380 г
Итак масса оксида хрома (III) равна 380 г
Ответ: для реакции было взято 380г оксида хрома (III)
Вопрос: При пропускании углекислого газа через раствор едкого натра получили кислую соль массой 18,9 г, что составляет 75% от теоретически возможного выхода. Определить массу едкого натра в растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m(NaHCO3) = 18.9 г
wвых(NaHCO3) = 75%
M(NaHCO3) = 84 г/моль 
M(NaOH) = 40 г/моль 
m(NaOH) - ?

NaOH    +    CO2    ->     NaHCO3
1 моль        1 моль    1 моль
M = 40 г/моль            M = 84 г/моль
m = Х г                m = 18,9 г
Определим массу кислой соли, соответствующую 100%-ному её выходу; при этом используем значение wвых(NaHCO3):
m(NaHCO3) = 18.9 г * 100% : 75% = 25,5 г
Теперь по значению этой массы рассчитаем массу щёлочи в растворе.
84 г/ моль NaHCO3 образуется из 40 г NaOH (из уравнения реакции)
25.5 г NaHCO3образуется из X г NaOH (из расчётов)
отсюда: Х = 25.5 г * 40 г : 84 г/ моль = 12 г 
Следовательно, в растворе находилось 12 г едкого натра.
Вопрос: Маркетинг образовательных услуг включает: 1) разработку инвестиционной политики; 2) конечный результат; 3) изучение уровня образования; 4) разработку инвестиционной политики; 5) изучение факторов ценообразования; 6) прогнозирование конечного результата 
(*ответ*) 3, 4, 5, 6 
 2 ,3 ,5, 6 
 1, 2, 3, 5 
 1, 2, 3, 4 
Методика опытно-экспериментального образования включает в себя следующие этапы прогностической деятельности: 1) прогностическое моделирование идеального объекта по наиболее важным параметрам его жизнедеятельности; 2) создание на уровне авторских школ реального объекта с конкретной апробацией его свойств на практике; 3) корректировка, детализация процесса функционирования реального объекта; 4) сопоставление реальной модели идеальной; 5) разработка прогностических, методических рекомендаций по реализации модели на практике 
(*ответ*) 1, 2, 3, 4 
 1, 3, 5 
 1, 3, 4, 5 
 1, 2, 4 
Методы осуществления педагогического процесса разбиваются на составляющие элементы, которые называются методическими 
(*ответ*) приемами 
 частями 
 фазами 
 единицами 
Мониторинг в образовании - это 
(*ответ*) постоянное наблюдение за каким-либо процессом в образовании, целью выявления его соответствия желаемому результату или первоначальным предположениям 
 предположение результата 
 коррекция процесса обучения 
 периодический анализ процесса образования 
На уровне целеполагания должны быть: 1) четкие показатели; 2) механизм стандартизации; 3) диагностирование; 4) прогноз результата; 5) представление конкретных целей; 6) изменение поставленных целей; 7) учет рынка образовательных услуг; 8) хорошая материальная база учреждения 
(*ответ*) 1, 2, 3, 4, 5 
 1, 3, 4, 6, 7 
 2, 3, 4, 7, 8 
 1,2, 4, 6, 7, 8 
Образовательно-педагогическое прогнозирование необходимо рассматривать как реализацию основного компонента, включающего проведение _ на практике проверки 
(*ответ*) гипотез 
 проектов 
 вариантов 
 планов 
Образовательно-педагогическое прогнозирование необходимо рассматривать как реализацию рефлексивного компонента, включающего: 1) анализ; 2) сопоставление проектов; 3) соответствие целей конечному результату; 4) саморефлексию (оптимальность собственной деятельности); 5) анализ проблемной ситуации, объекта и предмета исследования 
(*ответ*) 1, 2, 3, 4 
 2, 3, 4, 5 
 1, 3, 5 
 1, 3, 4, 5 
Образовательные учреждения по организационно-правовым формам могут быть 
(*ответ*) государственными, муниципальными, негосударственными (частными, учреждениями религиозных или общественных организаций) 
 частными, учреждениями религиозных или общественных организаций) 
 муниципальными, негосударственными (частными, учреждениями религиозных или общественных организаций) 
 муниципальными, дошкольными: ясли, детские сады, общеобразовательными (начального, среднего общего образования): школы, гимназии, лицеи 
Одной из ведущих детерминант содержания при проектировании образовательного процесса является 
(*ответ*) цель 
 структура 
 перспектива 
 концепция
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Какую массу негашёной извести можно получить из известняка массой 500 г, содержащую 20% примесей?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
mизв. = 500 г 
wприм. = 20% 

m(CaO) - ?
M(CaCO3) = 100 г/моль 
M(CaO) = 56 г/моль 

CaCO3     CaO    +    CO2
1 моль>    1 моль        1 моль
M=100 г/моль    M=56 г/моль        
m=100 г        m=56 г        

В уравнении реакции каждая химическая формула обозначает индивидуальное (чистое) вещество.
По условию задачи дан известняк массой 500 г, который кроме карбоната кальция содержит ещё и примеси: их массовая доля составляет 20%. Поэтому на долю карбоната кальция в известняке приходятся не все 500 г, а лишь 80% (100% - 20% = 80%) от этой массы. Отсюда масса карбоната кальция в известняке будет равна:
m(CaCO3) = mизв. * w(CaCO3) = 500 г * 0,8 = 400 г
Определим количество вещества, соответствующее массе карбоната кальция:
v(CaCO3) = m(CaCO3) : M(CaCO3) = 400 г : 100 г/моль = 4 моль
v(CaCO3) = 4 моль

CaCO3        CaO    +    CO2
1 моль         1 моль        1 моль
M=100 г/моль    M=56 г/моль        
m=100 г        m=56 г        
Из уравнения реакции разложения карбоната кальция видно, что из 1 моль CaCO3 образуется 1 моль СaO. Следовательно, из 4 моль CaCO3 получится столько же, а, именно, 4 моль СaO. Теперь остается рассчитать массу 4 моль оксида кальция:
m(CaCO) = v(CaCO) * M(CaCO) = 4 моль * 56 г/моль = 224 г
Таким образом, m(CaCO) = 224 г 
Ответ: можно получить 224 г негашёной извести.
Вопрос: Вычислить массу сернистого газа, полученного обжигом пирита массой 600 г, содержащего 10% примесей.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
mпирита = 60 г 
wприм. = 10% 

m(SO2) - ?
M(FeS2) = 120 г/моль 
M(SO2) = 64 г/моль 

4FeS2    +    11O2              2Fe2O3    +    8SO2
4 моль        11 моль    2 моль        8 моль
M=120 г/моль                        M=64 г/моль
m=480 г                                   m=512 г

Cогласно условию задачи пирит содержит 10% примесей, то есть на долю дисульфида железа в нем приходится 100% - 10% = 90% или w(FeS2) = 90%. Таким образом, из 600 г пирита масса дисульфида железа будет составлять:
m(FeS2) = mпирита * w(FeS2) = 600 * 0,9 = 540 (г); m(FeS2) = 540 г.
Это значение и используем при нахождении требуемой по условию задачи величины. 
Массу диоксида серы можно рассчитать двумя способами: либо по количеству вещества, либо по массе FeS2
Рассчитаем количество вещества FeS2 массой 540 г:
v(FeS2) = m(FeS2) : M(FeS2) = 540 г : 120 г/моль = 4,5 моль;
v(FeS2) = 4,5 моль

4FeS2    +    11O2                 2Fe2O3    +    8SO2
4 моль        11 моль        2 моль        8 моль
M=120 г/моль                          M=64 г/моль
m=480 г                                  m=512 г

Из уравнения реакции следует, что из 4 моль FeS2 образуется 8 моль (то есть в 2 раза больше!) SO2. Значит, из 4,5 моль FeS2 получится 9 моль SO2, то есть v(SO2) = 9 моль.
Зная количество сернистого газа, вычислим его массу:
m(SO2) = v(SO2) * M(SO2) = 9 моль * 64 г/моль = 576 г 
Следовательно, искомая величина m(SO2) = 576 г
Ответ: Масса сернистого газа равна 576 г.
Вопрос: При рентгеноскопическом исследовании организма человека применяют так называемые рентгеноконтрастные вещества. Так, перед просвечиванием желудка пациенту дают выпить суспензию труднорастворимого сульфата бария, не пропускающего рентгеновское излучение. Какие количества оксида бария и серной кислоты потребуются для получения 100 сульфата бария?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:
BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O 
m(BaSO4) = 100 г; M(BaSO4) = 233 г/моль 
n(BaO) = ? 
n(H2SO4) = ? 
В соответствии с коэффициентами уравнения реакции, которые в нашем случае все равны 1, для получения заданного количества BaSO4 требуются: 
n(BaO) = n(BaSO4) = m(BaSO4) / M(BaSO4) = 100 : 233 
[г : (г/моль)] = 0,43 моль
n(H2SO4) = n(BaSO4) = m(BaSO4) / M(BaSO4) = 100 : 233 
[г : (г/моль)] = 0,43 моль 
Ответ. Для получения 100 г сульфата бария требуются 0,43 моль оксида бария и 0,43 моль серной кислоты.
Вопрос: Прежде чем вылить в канализацию жидкие отходы лабораторных работ, содержащие соляную кислоту, полагается их нейтрализовать щелочью (например, гидроксидом натрия) или содой (карбонатом натрия). Определите массы NaOH и Na2CO3, необходимые для нейтрализации отходов, содержащих 0,45 моль HCl. Какой объем газа (при н.у.) выделится при нейтрализации указанного количества отходов содой?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. Запишем уравнения реакций и условия задачи в формульном виде: 
(1) HCl + NaOH = NaCl + H2O 
(2) 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 
n(HCl) = 0,45 моль; M(NaOH) = 40 г/моль; 
M(Na2CO3) = 106 г/моль; VM = 22,4 л/моль (н.у.) 
n(NaOH) = ? m(NaOH) = ? 
n(Na2CO3) = ? m(Na2CO3) = ? 
V(CO2) = ? (н.у.) 
Для нейтрализации заданного количества HCl в соответствии с уравнениями реакций (1) и (2) требуется:
n(NaOH) = n(HCl) = 0,45 моль; 
m(NaOH) = n(NaOH) . M(NaOH) = 0,45 . 40 
[моль . г/моль] = 18 г 
n(Na2CO3) = n(HCl) / 2 = 0,45 : 2 [моль] = 0,225 моль;
m(Na2CO3) = n(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 0,225 . 106 
[моль . г/моль] = 23,85 г 
Для расчета объема углекислого газа, выделившегося при нейтрализации по реакции (2), дополнительно используется уравнение, связывающие между собой количество газообразного вещества, его объем и молярный объем: 
n(CO2) = n(HCl) / 2 = 0,45 : 2 [моль] = 0,225 моль; 
V(CO2) = n(CO2) . VM = 0,225 . 22,4 [моль . л/моль] = 5,04 л 
Ответ. 18 г NaOH; 23,85 г Na2CO3; 5,04 л CO2
Вопрос: Антуан-Лоран Лавуазье открыл природу горения различных веществ в кислороде после своего знаменитого двенадцатидневного опыта. В этом опыте он сначала длительное время нагревал в запаянной реторте навеску ртути, а позже (и при более высокой температуре) - образовавшийся на первом этапе опыта оксид ртути(II). При этом выделялся кислород, и Лавуазье стал вместе с Джозефом Пристли и Карлом Шееле первооткрывателем этого важнейшего химического элемента. Рассчитайте количество и объем кислорода (при н.у.), собранный при разложении 108,5 г HgO.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде: 
2HgO = 2Hg + O2 
m(HgO) = 108,5 г; M(HgO) = 217 г/моль 
VM = 22,4 л/моль (н.у.) 
V(O2) = ? (н.у.)
Количество кислорода n(O2), который выделяется при разложении оксида ртути(II), составляет:
n(O2) = 1/2 n(HgO) = 1/2 m(HgO) / M(HgO) = 108,5 / (217 . 2} 
[г : (г/моль)] = 0,25 моль, 
а его объем при н.у. - V(O2) = n(O2) . VM = 0,25 . 22,4 
[моль . л/моль] = 5,6 л 
Ответ. 0,25 моль, или 5,6 л (при н.у.) кислорода.
Вопрос: Важнейшая проблема в промышленном производстве удобрений - получение так называемого "связанного азота". В настоящее время ее решают путем синтеза аммиака из азота и водорода. Какой объем аммиака (при н.у.) можно получить в этом процессе, если объем исходного водорода равен 300 л, а практический выход (z) - 43 %?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:
N2 + 3H2 = 2NH3 
V(H2) = 300 л; z(NH3) = 43% = 0,43
V(NH3) = ? (н.у.) 
Объем аммиака V(NH3), который можно получить в соответствии с условием задачи, составляет: 
V(NH3)практ = V(NH3)теор . z(NH3) = 2/3 . V(H2) . z(NH3) = 
= 2/3 . 300 . 0,45 [л] = 86 л 
Ответ. 86 л (при н.у.) аммиака.
Вопрос: В сосуде содержится 4,34•10^24 молекул воды. Вычислите химическое количество воды в этом сосуде.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
n=4.34*10^24/6.02*10^23 = 0,72*10= 7,2 моль
Ответ: 7,2 моль.
Вопрос: Какое число атомов калия будет в образце, содержащем калий химическим количеством 2,3 моль
Категория: школьный раздел
Ответы:
N = n• NA = 2,3 * 6,02•10^23 = 13,8•10^23= 1,38•10^24
Ответ: 1,38•10^24 атомов
Вопрос: Какое химическое количество каждого из веществ содержится в навеске железа массой 2,5 кг?
Категория: школьный раздел
Ответы:
n=2500/56 = 44,6 моль 
М (Fe)= 56 г/моль.
Ответ: 44,6 моль
Вопрос: Образец содержит 3,01•10^22 формульных единиц безводной соды Na2CO3. Рассчитайте массу этого образца.
Категория: школьный раздел
Ответы:
n=3.01*10^22/6.02*10^23= 0,05 моль
m=n•M
M(Na2CO3)= 23•2+12+48=106 г/моль
m=n•M = 0,05•106 = 5,3 г.
Ответ: 5,3 г
Вопрос: Какой объем занимает углекислый газ СО2 химическим количеством 2,40 моль? Какое число молекул содержится в данной порции газа?
Категория: школьный раздел
Ответы:
N= n• NA= 2,40 • 6.02 •10^23 = 1,44•10^24молекул
V=  Vm • n = 22,4 * 2,40=53,76 дм3
Ответ: 53,76 дм3; 1,44 •10^24 молекул
Вопрос: 10,5 г некоторого алкена способны присоединить 40 г брома. Определите неизвестный алкен
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. Пусть молекула неизвестного алкена содержит n атомов углерода. Общая формула гомологического ряда CnH2n. Алкены реагируют с бромом в соответствии с уравнением:
CnH2n + Br2 = CnH2nBr2.
Рассчитаем количество брома, вступившего в реакцию: M(Br2) = 160 г/моль. n(Br2) = m/M = 40/160 = 0,25 моль.
Уравнение показывает, что 1 моль алкена присоединяет 1 моль брома, следовательно, n(CnH2n) = n(Br2) = 0,25 моль.
Зная массу вступившего в реакцию алкена и его количество, найдем его молярную массу: М(CnH2n) = m(масса)/n(количество) = 10,5/0,25 = 42 (г/моль).
Теперь уже совсем легко идентифицировать алкен: относительная молекулярная масса (42) складывается из массы n атомов углерода и 2n атомов водорода. Получаем простейшее алгебраическое уравнение:
12n + 2n = 42.
Решением этого уравнения является n = 3. Формула алкена: C3H6.
Ответ: C3H6.
Вопрос: На полное гидрирование 5,4 г некоторого алкина расходуется 4,48 л водорода (н. у.) Определите молекулярную формулу данного алкина.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. Будем действовать в соответствии с общим планом. Пусть молекула неизвестного алкина содержит n атомов углерода. Общая формула гомологического ряда CnH2n-2. Гидрирование алкинов протекает в соответствии с уравнением:
CnH2n-2 + 2Н2 = CnH2n+2.
Количество вступившего в реакцию водорода можно найти по формуле n = V/Vm. В данном случае n = 4,48/22,4 = 0,2 моль.
Уравнение показывает, что 1 моль алкина присоединяет 2 моль водорода (напомним, что в условии задачи идет речь о полном гидрировании), следовательно, n(CnH2n-2) = 0,1 моль.
По массе и количеству алкина находим его молярную массу: М(CnH2n-2) = m(масса)/n(количество) = 5,4/0,1 = 54 (г/моль).
Относительная молекулярная масса алкина складывается из n атомных масс углерода и 2n-2 атомных масс водорода. Получаем уравнение:
12n + 2n - 2 = 54.
Решаем линейное уравнение, получаем: n = 4. Формула алкина: C4H6.
Ответ: C4H6.
Вопрос: При сгорании 112 л (н. у.) неизвестного циклоалкана в избытке кислорода образуется 336 л СО2. Установите структурную формулу циклоалкана.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. Общая формула гомологического ряда циклоалканов: СnH2n. При полном сгорании циклоалканов, как и при горении любых углеводородов, образуются углекислый газ и вода:
CnH2n + 1,5n O2 = n CO2 + n H2O.
Обратите внимание: коэффициенты в уравнении реакции в данном случае зависят от n!
В ходе реакции образовалось 336/22,4 = 15 моль углекислого газа. В реакцию вступило 112/22,4 = 5 моль углеводорода.
Дальнейшие рассуждения очевидны: если на 5 моль циклоалкана образуется 15 моль CO2, то на 5 молекул углеводорода образуется 15 молекул углекислого газа, т. е., одна молекула циклоалкана дает 3 молекулы CO2. Поскольку каждая молекула оксида углерода (IV) содержит по одному атому углерода, можно сделать вывод: в одной молекуле циклоалкана содержится 3 атома углерода.
Вывод: n = 3, формула циклоалкана - С3Н6.
формуле С3Н6 соответствует всего один изомер - циклопропан.
Ответ: циклопропан.
Вопрос: 116 г некоторого предельного альдегида нагревали длительное время с аммиачным раствором оксида серебра. В ходе реакции образовалось 432 г металлического серебра. Установите молекулярную формулу альдегида.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. Общая формула гомологического ряда предельных альдегидов: CnH2n+1COH. Альдегиды легко окисляются до карбоновых кислот, в частности, под действием аммиачного раствора оксида серебра:
CnH2n+1COH + Ag2O = CnH2n+1COOH + 2Ag.
Примечание. В действительности, реакция описывается более сложным уравнением. При добавлении Ag2O к водному раствору аммиака образуется комплексное соединение [Ag(NH3)2]OH - гидроксид диамминсеребра. Именно это соединение и выступает в роли окислителя. В ходе реакции образуется аммонийная соль карбоновой кислоты:
CnH2n+1COH + 2[Ag(NH3)2]OH = CnH2n+1COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O.
Еще один важный момент! Окисление формальдегида (HCOH) не описывается приведенным уравнением. При взаимодействии НСОН с аммиачным раствором оксида серебра выделяется 4 моль Ag на 1 моль альдегида:
НCOH + 2Ag2O = CO2 + H2O + 4Ag.
Будьте осторожны, решая задачи, связанные с окислением карбонильных соединений!
Вернемся к нашему примеру. По массе выделившегося серебра можно найти количество данного металла: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (моль). В соответствии с уравнением, на 1 моль альдегида образуется 2 моль серебра, следовательно, n(альдегида) = 0,5n(Ag) = 0,5*4 = 2 моль.
Молярная масса альдегида = 116/2 = 58 г/моль. Дальнейшие действия попробуйте проделать самостоятельно: необходимо составить уравнение решить его и сделать выводы.
Ответ: C2H5COH.
Вопрос: При взаимодействии 3,1 г некоторого первичного амина с достаточным количеством HBr образуется 11,2 г соли. Установите формулу амина.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. Первичные амины (СnH2n+1NH2) при взаимодействии с кислотами образуют соли алкиламмония:
СnH2n+1NH2 + HBr = [СnH2n+1NH3]+Br-.
К сожалению, по массе амина и образовавшейся соли мы не сможем найти их количества (поскольку неизвестны молярные массы). Пойдем по другому пути. Вспомним закон сохранения массы: m(амина) + m(HBr) = m(соли), следовательно, m(HBr) = m(соли) - m(амина) = 11,2 - 3,1 = 8,1.
Обратите внимание на этот прием, весьма часто используемый при решении C 5. Если даже масса реагента не дана в явной форме в условии задачи, можно попытаться найти ее по массам других соединений.
Итак, мы вернулись в русло стандартного алгоритма. По массе бромоводорода находим количество, n(HBr) = n(амина), M(амина) = 31 г/моль.
Ответ: CH3NH2.
Вопрос: Некоторое количество алкена Х при взаимодействии с избытком хлора образует 11,3 г дихлорида, а при реакции с избытком брома - 20,2 г дибромида. Определите молекулярную формулу Х.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. Алкены присоединяют хлор и бром с образованием дигалогенпроизводных:
СnH2n + Cl2 = СnH2nCl2,
СnH2n + Br2 = СnH2nBr2.
Бессмысленно в данной задаче пытаться найти количество дихлорида или дибромида (неизвестны их молярные массы) или количества хлора или брома (неизвестны их массы).
Используем один нестандартный прием. Молярная масса СnH2nCl2 равна 12n + 2n + 71 = 14n + 71. М(СnH2nBr2) = 14n + 160.
Массы дигалогенидов также известны. Можно найти количества полученных веществ: n(СnH2nCl2) = m/M = 11,3/(14n + 71). n(СnH2nBr2) = 20,2/(14n + 160).
По условию, количество дихлорида равно количеству дибромида. Этот факт дает нам возможность составить уравнение: 11,3/(14n + 71) = 20,2/(14n + 160).
Данное уравнение имеет единственное решение: n = 3.
Ответ: C3H6
Вопрос: Определите молярную массу (г\моль) алкана, содержащего 16 атомов  водорода. Составьте структурную формулу. Назовите вещество
Категория: школьный раздел
Ответы:
1 Запишем общую формулу  гомологического ряда алканов: СnН2n+2   
2 Запишем формулу алкана с 16 атомами водорода: 
Если водорода 16 атомов, то углерода соответственно 7.
3 Учитывая, что молярная масса – масса одного моля вещества – численно равна относительной молекулярной массе , а последняя равна сумме атомных масс элементов, входящих в вещество, с учетом индексов, запишем выражение для определения молярной массы заданного алкана с 16 атомами водорода.
М(С7Н16)= 12*7+16*1=100г\моль
4 Составим структурную формулу:
СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 –СН3
5 Назовем вещество: гептан.
Ответ: 100 г/моль.
Вопрос: Молекулярная масса алкина равна 54 .Определите, сколько атомов водорода он содержит? Составьте структурную формулу. Назовите вещество.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1 Запишем общую формулу  гомологического ряда алкинов: СnН2n-2   
2 Учитывая, что молярная масса – масса одного моля вещества – численно равна относительной молекулярной массе , а последняя равна сумме атомных масс элементов, входящих в вещество, с учетом индексов, запишем выражение для определения молярной массы заданного алкина ,зная что она равна 54.
М=12*n+1*(2n -2);
54=12*n+1*(2n -2);
3 Найдем n:
54= 12 n+2 n-2
14 n=56;
n=4
3 Найдем число атомов водорода в молекуле, если n=4.
Атомов водорода соответственно 6.
4 Составим структурную формулу:
СН≡С  - СН2 – СН3
 5 Назовем вещество:
Вопрос: Какими способами можно распознать бутен , бутанол, бутановую кислоту? Составьте план решения, опишите наблюдения, составьте уравнения реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим план решения:
1 Определим функциональные группы.
2 Рассмотрим качественные реакции.
3 Опишем наблюдения и составим уравнения реакций.
1 Рассмотрим  функциональные особенности веществ:
а  )  бутен СН2=СН – СН2– СН3      относится к ненасыщенным углеводородам, содержащим двойную связь.
б  ) бутанол СН3- СН 2– СН2– СН2ОН   относится к насыщенным одноатомным спиртам.
в)  бутановая кислота СН3- СН 2– СН2– СООН   относится к насыщенным одноатомным кислотам, содержит карбоксильную группу.
2 Рассмотрим качественные реакции:
а  ) Качественной реакцией на алкены является пропускание их через бромную воду или раствор перманганата калия.
б  ) Качественной реакцией на насыщенные одноатомные спирты является взаимодействие с металлическим натрием.
в) Качественной реакцией на карбоновые кислоты является изменение окраски индикатора в их среде и взаимодействие их со спиртами.
3 Опишем наблюдения и составим уравнения реакций.
а  ) При пропускании бутена через бромную воду происходит обесцвечивание раствора.

 СН2=СН – СН2– СН3      + Br2 = СН2- СН – СН2– СН3      
    Br     Br
СН2=СН – СН2– СН3      + 2 [O]= СН2 - СН – СН2– СН3      
                                                      ОН     ОН
б  ) При действии на спирты металлического натрия наблюдается выделение газа и образование студенистой массой алкоголята.
2СН3- СН 2– СН2– СН2ОН   +2 Na=2 СН3- СН 2– СН2– СН2О Na + Н2 
в) При добавлении к раствору бутановой кислоты индикатора лакмуса или метилового оранжевого наблюдается красное окрашивание.
 При нагревании кислоты со спиртом в присутствии концентрированной серной кислоты появляется «эфирный запах» и образование слоя эфира, не смешивающегося с водой.
СН3- СН 2– СН2– СООН   + С2Н5ОН = СН3- СН 2– СН2– СОО С2Н5   + Н2О
Вопрос: При организации маркетинговых исследований в ходе анализа важно учитывать уровень _ информации 
(*ответ*) надежной 
 интересной 
 научной 
 сенсационной 
При организации маркетинговых исследований всегда принимается во внимание постоянная необходимость улучшений, совершенствования образовательных услуг, применения новейших 
(*ответ*) методов 
 новаций 
 видов 
 форм 
При организации маркетинговых исследований информация должна содержать не только опубликованные данные, но и _ информацию 
(*ответ*) целевую 
 секретную 
 качественную 
 количественную 
При организации маркетинговых исследований рынок образовательных услуг необходимо исследовать постоянно для своевременной _ в соответствии его требованиями 
(*ответ*) адаптации 
 коррекции управления 
 организации деятельности 
 рекламы 
При прогнозировании следует учитывать следующие направления: 1) определение реальных сроков данного прогноза; 2) формулировка общего исследовательского замысла (этап целеполагания); 3) формулировка объекта исследования; 4) отработка процессуального этапа; 5) определение промежуточных и конечных планируемых результатов; 6) сбор информации о потребности данного проекта; 7) определение конечных планируемых результатов; 8) координация локальных (частных) исследований в едином центре прогнозируемой проблемы 
(*ответ*) 1, 2, 3, 4, 5, 8 
 2, 3, 4, 5, 6, 7 
 1, 2, 3, 4, 5, 6 
 1, 2, 4, 5, 7, 8 
При проектировании образовательного процесса следует учитывать, что образовательные учреждения самостоятельны в выборе системы 
(*ответ*) оценок, формы, порядка и периодичности промежуточной аттестации учащихся 
 распоряжения финансами 
 деятельности учреждения 
 сроков и формы отчетности 
При создании инновационных технологий главным является: 1) интуиция учителей; 2) потребности страны, региона, города - социальный заказ школе; 3) потребности страны, региона, города; 4) государственные документы о развитии школы; 5) успехи и достижения современной науки о человеке; 6) передовой педагогический опыт; 7) профессиональный опыт, творчество руководителей и учителей 
(*ответ*) 3, 4, 5, 6, 7 
 1, 3, 4 
 3, 4, 5, 6 
 2, 3, 5, 7 
Принцип вариативности - это предоставление учебным заведениям возможности 
(*ответ*) выбирать и конструировать учебный процесс по любой модели 
 конструировать процесс воспитания школьников 
 конструировать учебный план 
 выбирать методы и формы обучения 
Приоритетными для органов управления системой образования являются направления: 1) разработка образовательных программ и стандартов; 2) аттестация учреждений и учителей; 3) прогнозирование развития сети образовательных учреждений; 4) контроль бюджетно-финансовый за исполнением законодательства РФ; 5) выделение бюджета; 6) формирование развития сети образовательных учреждений; 7) разработка единых образовательных программ 
(*ответ*) 1, 2, 3, 4, 6 
 1, 4, 5, 6 
 1, 2,3, 5, 6, 7 
 1, 2, 3, 4
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: 2. Устанавливается ли по действующему на сегодня законодательству заградительный барьер при выборах депутатов Госдумы РФ, если устанавливается, то какой
 устанавливается в 1 процент
 (*ответ к тесту*) устанавливается в 7 процентов
 устанавливается в 5 процентов
 устанавливается в 10 процентов
 не устанавливается
3. Избирательное объединение обязано представить в ЦИК
 три финансовых отчета
 один финансовый отчет
 четыре финансовых отчета
 (*ответ к тесту*) два финансовых отчета
4. Закон от 12.06.2002 «Об основных гарантиях избирательных прав и права на участие в референдуме граждан РФ» является
 федеральным конституционным законом
 (*ответ к тесту*) федеральным законом
 законом РФ
 кодифицированным законом
 текущим законом
5. Внутрисписочное распределение мандатов избирательных объединений происходит
 по оригинальной методике, применяемой только для распределения депутатских мандатов внутри федеральных списков кандидатов избирательных объединений
 самостоятельно, по усмотрению лидеров избирательных объединений
 (*ответ к тесту*) по оригинальной методике, применяемой только для распределения депутатских мандатов внутри 
федеральных списков кандидатов избирательных объединений, но с уточняющими коэффициентами
 по той же методике, что и распределение мандатов между федеральными списками кандидатов избирательных объединений
6. Нормативные предписания в избирательном праве характеризуются
 универсальностью
 (*ответ к тесту*) совокупностью всех перечисленных начал
 предписанием
 запретом
 дозволением
Категория: юридические
Ответы:
Тест прошел проверку
Правильные вопросы выделены по тесту
Ставим плюс 1 голос к ответу)
Вопрос: Какой объем (при нормальных условиях) займет метан, образовавшийся из 100г ацетата натрия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
1 Составим уравнение реакции получения метана:
CH3COONa+NaOH=CH4+Na2CO3
2 Найдем количество вещества ацетата натрия, вступившего в    реакцию:
υ(CH3COONa)= m\М    
υ(CH3COONa)= 100\82=1,22моль.
3 Найдем по уравнению, что количество вещества метана равно количеству вещества  ацетата натрия, вступившего в реакцию.
υ(CH4)=1,22моль.
4 Найдем объем метана, образовавшегося в результате реакции:
V=Vm* υ;
Vm=22,4 л\моль.
V=22,4*1,22=27,3л
Ответ 22,4л.
Вопрос: Сколько граммов пропанола-2 с выходом 80% от теоретически возможного получится из 200г пропилена.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
1 Составим уравнение реакции получения пропанола-2.
СН2=СН – СН3 + Н2О=  СН3 – СН – СН3
2 Найдем количество вещества пропена, вступившего в реакцию:
υ(С3Н6)= m\М                               
υ(С3Н6)= 200\42=4,76моль.
3 Найдем по уравнению, что количество вещества пропанола -2 равно количеству вещества      пропена, вступившего в реакцию:
υ(С3Н7 ОН)=4,76 моль.
4 Найдем массу  теоретическую образовавшегося пропанола-2
  m   = υ*М;
m  = 4,76*60=285,7г
5 Учитывая, что выход вещества составляет 80%, найдем массу     практическую продукта.
m пр= mтеор* W\100%
m пр= 285,7*80\100=228,6г.
ответ: 228,6г.
Вопрос: Сколько литров (н.у.) образуется из  50г 60% -ного карбида кальция.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: 
Составим уравнение реакции получения ацетилена:
СаС2+2Н2О=С2Н2+Са(ОН)2
2 Найдем массу чистого карбида кальция:
m(СаС2)=50*60\100=30г.
3 Найдем количество вещества карбида кальция, вступившего в    реакцию:
υ(СаС2)= m\М
υ(СаС2)=30\64=0,47 моль.
4 Найдем по уравнению, что количество вещества ацетилена равно количеству вещества  карбида кальция, вступившего в реакцию:
υ(С2Н2)=0,47 моль.
5 Найдем объем ацетилена, образовавшегося в результате реакции:
V=Vm* υ;
Vm=22,4 л\моль.
V=22,4* 0,47=10,5л.
Ответ: 10,5л.
Вопрос: Определить выход эфира в процентах от теоретически возможного , если из 300г уксусной кислоты и соответствующего количества спирта получено 400г этилацетата
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение :
1 Составим уравнение реакции 
СН3СООН+ С2Н5ОН= СН3СООС2Н5 +Н2О
2 Найдем количество вещества уксусной кислоты, вступившей в реакцию:
 υ(СН3СООН)= m\М 
υ(СН3СООН)=300\60=5 моль.
 3 Найдем по уравнению, что количество вещества этилацетата равно количеству вещества уксусной кислоты, вступившей в реакцию:
 υ(СН3СООС2Н5)=5моль.
 4 Найдем теоретическую массу образовавшегося этилацетата 
 m = υ*М;
m(СН3СООС2Н5)=5*88=440г
5 Учитывая, что масса практическая этилацетата 400г, найдем массовую долю выхода продукта:
 W= mпр\ mтеор *100% ;
 W=400\440*100=90%.
Ответ:90%.
Вопрос: Определить содержание примесей (в процентах)в карбиде кальция , если из 170г карбида кальция получено 50г ацетилена
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение :
1 Составим уравнение реакции получения ацетилена:
СаС2+2Н2О=С2Н2+Са(ОН)2
2 Найдем количество вещества ацетилена, образовавшегося в результате реакции:
 υ(С2Н2)= m\М 
υ(С2Н2)=50\26=1,92моль.
 3 Найдем по уравнению, что количество вещества карбида кальция равно количеству вещества ацетилена, образовавшегося в результате реакции:
 υ(СаС2)= 1,92моль.
 4 Найдем массу чистого карбида кальция:
 m = υ*М;
 m (СаС2)=1,92*64=123г
 5 Найдем массу примесей:
 m (прим)= m(загряз. в-ва)- m(чист. в-ва)
 m (прим) =170-123=47г
 6 Найдем массовую примесей в карбиде:
 W(прим)= m (прим)\ m(загряз. в-ва) *100% 
 W(прим)= 47\170*100=27,6%
Ответ : 27,6%
Вопрос: Сколько граммов этилового спирта нужно взять для получения 200г диэтилового эфира , если выход продукта равен 80% от теоретически возможного
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение :
1 Составим уравнение реакции 
С2Н5ОН+ С2Н5ОН= С2Н5ОС2Н5 +Н2О
2 Найдем теоретическую массу образовавшегося продукта:
 m теор= mпр* 100%\ W
 m теор=200*100\80=250г.
3 Найдем количество вещества диэтилового эфира, образовавшегося в результате реакции: υ(С2Н5ОС2Н5)= m\М 
 υ(С2Н5ОС2Н5)=250\74=3,38моль.
 4 Найдем по уравнению, что количество вещества этанола в 2 раза больше количеств вещества диэтилового эфира , вступившего в реакцию.
 υ(С2Н5ОН)=3,38*2=6,76моль.
 5 Найдем массу этанола, вступившего в реакцию:
 m = υ*М;
 m =6,76*46=310,8г
Ответ: 310,8г
Вопрос: Сколько грамм 8% раствора уксусной кислоты необходимо для получения водорода объемом 2,8л при взаимодействии ее с магнием.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1Составим уравнение реакции 
2 СН3СООН+Мg= (СН3СОО)2 Мg +Н2
2 Найдем количество вещества водорода, образовавшегося в результате реакции : υ = V \Vm;
 Vm=22,4 л\моль
υ =2,8\22,4=0,125моль.
 3 Найдем по уравнению, что количество вещества водорода в 2 раза меньше количеств вещества уксусной кислоты, вступившей в реакцию:
 υ (СН3СООН)= 0,125*2=0,25моль.
 4 Найдем массу уксусной кислоты:
 m = υ*М;
m = 0,25*60=15г
 5 Найдем массу раствора уксусной кислоты:
 W= m в-ва\ m р-ра*100%
 m р-ра = m в-ва* 100\ W.
 m р-ра = 15*100\8=187,5г
Ответ: 187,5г
Вопрос: Сколько граммов этилацетата можно получить при взаимодействии 100г уксусной кислоты с 50г этанола.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение :
1 Составим уравнение реакции 
СН3СООН+ С2Н5ОН= СН3СООС2Н5 +Н2О
2 Найдем количество веществ уксусной кислоты и этанола, вступившей в реакцию:
 υ= m\М 
 υ(СН3СООН)= 100\60=1,67моль.
 υ(С2Н5ОН)= 50\46=1,09 моль.
 3 Так как по уравнению реакции уксусная кислота и этанол реагирует 1:1, то из найденных значений видно, что в избытке находится уксусная кислота и часть ее останется после реакции, а этанол прореагирует полностью. Решаем по недостатку.
 4 Найдем по уравнению, что количество вещества этанола равно количеству вещества этилацетата, образовавшегося в результате реакции:
 υ(СН3СООС2Н5 )=1,09моль.
 5 Найдем массу этилацетата:
 m = υ*М;
m = 1,09*88=95,7г
 ответ : 95,7г
Вопрос: Определите, может ли осуществляться взаимодействие между растворами следующих веществ, записать реакции в молекулярном, полном, кратком ионном виде:
гидроксид калия и хлорид аммония
Категория: школьный раздел
Ответы:
- Составляем химические формулы веществ по их названиям, используя валентности и записываем РИО в молекулярном виде (проверяем растворимость веществ по ТР):
KOH + NH4Cl = KCl + NH4OH
так как NH4OH неустойчивое вещество и разлагается на воду и газ NH3 уравнение РИО примет окончательный вид
KOH (p) + NH4Cl (p) = KCl (p) + NH3 ↑+ H2O
-Cоставляем полное ионное уравнение РИО, используя ТР (не забывайте в правом верхнем углу записывать заряд иона):
K+ + OH- + NH4+ + Cl- = K+ + Cl- + NH3 ↑+ H2O
- Cоставляем краткое ионное уравнение РИО, вычёркивая одинаковые ионы до и после реакции:
OH- + NH4+ = NH3 ↑+ H2O
Взаимодействие между растворами следующих веществ может осуществляться, так как продуктами данной РИО являются газ (NH3 ↑) и малодиссоциирующее вещество вода (H2O).
Вопрос: Дана схема:
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
Подберите вещества, взаимодействие между которыми в водных растворах выражается следующими сокращёнными уравнениями. Составьте соответствующие молекулярное и полное ионное уравнения.
Категория: школьный раздел
Ответы:
- Используя ТР подбираем реагенты - растворимые в воде вещества, содержащие ионы 2H+и CO32-.
Например, кислота - H3PO4 (p) и соль -K2CO3 (p).
- Составляем молекулярное уравнение РИО:
2H3PO4 (p) +3 K2CO3 (p) -> 2K3PO4 (p) + 3H2CO3 (p)
так как угольная кислота – неустойчивое вещества, она разлагается на углекислый газ CO2 ↑ и воду H2O, уравнение примет окончательный вид:
2H3PO4 (p) +3 K2CO3 (p) -> 2K3PO4 (p) + 3CO2 ↑ + 3H2O
- Составляем полное ионное уравнение РИО:
6H+ +2PO43- + 6K+ + 3CO32- -> 6K++ 2PO43-+ 3CO2 ↑ + 3H2O
-Составляем краткое ионное уравнение РИО:
6H+ +3CO32- = 3CO2 ↑ + 3H2O
Сокращаем коэффициенты на три и получаем:
2H+ +CO32- = CO2 ↑ + H2O
В конечном итоге мы получили искомое сокращённое ионное уравнение, следовательно, задание выполнено верно.
Вопрос: Запишите реакцию обмена между оксидом натрия и фосфорной кислотой в молекулярном, полном и кратком ионном виде
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Составляем молекулярное уравнение, при составлении формул учитываем валентности (см. ТР)
3Na2O (нэ) + 2H3PO4 (р) -> 2Na3PO4 (р) + 3H2O (мд)
где нэ - неэлектролит, на ионы не диссоциирует,
мд - малодиссоциирующее вещество, на ионы не раскладываем, вода - признак необратимости реакции
2. Составляем полное ионное уравнение:
3Na2O + 6H+ + 2PO43- -> 6Na+ + 2PO43- + 3H2O
3. Сокращаем одинаковые ионы и получаем краткое ионное уравнение:
3Na2O + 6H+ -> 6Na+ + 3H2O
Сокращаем коэффициенты на три и получаем:
Na2O + 2H+ -> 2Na+ + H2O
Данная реакция необратима, т.е. идёт до конца, так как в продуктах образуется малодиссоциирующее вещество вода.
Вопрос: Составить уравнение 
соль+металл
Категория: школьный раздел
Ответы:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu↓ 
Cu(2+) + SO4(2-) + Zn(0) =>Cu(0) + Zn(2+) + So4(2-) 
Cu(2+) + Zn(0) =>Cu(0) + Zn(2+)
Вопрос: Составить уравнение 
соль + кислота
Категория: школьный раздел
Ответы:
Na2CO3 + 2HCl(разб. ) = 2NaCl + CO2↑ + H2O 
Полная форма: 
2Nа+ + CO32− + 2H+ + 2Cl− = 2Na+ + 2Cl− + CO2↑ + H2O 
Краткая форма: 
2Nа+ + CO32− + 2H+ = 2Na+ + CO2↑ + H2O
Вопрос: Составить уравнение 
соль + щёлочь
Категория: школьный раздел
Ответы:
CaCl2 + 2NaOH(конц. ) = Ca(OH)2↓ + 2NaCl 
Полная форма: 
Ca2+ + 2Cl− + 2Na+ + 2OH− = Ca(OH)2↓ + 2Na+ +2Cl− 
Краткая форма: 
Ca2+ + 2OH− = Ca(OH)2↓
Вопрос: Составить уравнение 
соль + соль
Категория: школьный раздел
Ответы:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
Полная форма: Ba2+ + 2Cl− + 2Na+ + SO42− = BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl−
Вопрос: Реакции в растворах электролитов: нейтрализация слабым основанием (гидроксидом аммония)  сильной азотной кислоты
Категория: школьный раздел
Ответы:
Молекулярное уравнение реакции:
 HNO3 + NH4OH = NH4NO3 + H2O.
 В этой реакции сильные электролиты: азотная кислота и образующаяся соль - нитрат аммония, которые записываем в виде ионов, а слабые: гидроксид аммония и вода, которые записываем в виде молекул. Полное ионно-молекулярное уравнение имеет вид:
H+ + NO3 -- + NH4OH = NH4 ++ NO3 -- + H2O.
 Как видно, не претерпевают изменений в ходе реакции только ионы NO3 -, исключая их, записываем сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
 H+ + NH4OH = NH4 + + H2O.
Вопрос: Записать в ионно-молекулярной форме уравнение реакций между следующими веществами: Н2SO4 и Fe(OH)3; Na2CO3 и HCl
Категория: школьный раздел
Ответы:
Обменные реакции в растворах электролитов протекают в направлении образования малорастворимых веществ, осадков, газов или молекул слабых электролитов. 
 Запишем уравнение реакции:
 а) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 6H2O.
 Так как Fe(OH)3 − малорастворимое вещество, а Н2О − слабый электролит, их записываем в молекулярной форме:
 2Fe(OH)3 + 6H+ + 3SO42− = 2Fe3+ + 3SO42− + 6H2O.
 Ионы, не участвующие в реакции, сокращаются. Конечное уравнение имеет вид
 Fe(OH)3 + 6H+ = 2Fe3+ + 6H2O.
 б) В результате реакции Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3
получается кислота, которая в момент образования распадается на СО2 и Н2О.
 2Na+ + CO32− + 2H+ + 2Cl − = 2Na+ + 2Cl− + CO2 + H2O.
 Конечное уравнение имеет вид 
 CO32− + 2H+ = CO2 + H2O
Вопрос: По ионно-молекулярной реакции Pb2+ + S2− = PbS ↓ составьте два молекулярных уравнения
Категория: школьный раздел
Ответы:
В левой части указаны свободные ионы, которые образуются при диссоциации растворимых сильных электролитов, следовательно, из таблицы растворимости выбираем электролиты, содержащие эти ионы:
Pb(NO3)2 + Na2S = ↓PbS + 2NaNO3 или
Pb(CH3COO)2 + (NH4)2S = ↓PbS + 2CH3COONH4
Вопрос: Доходность инвестиций составляет 10%. Инфляция = 14%. Определить реальную доходность инвестиций, используя формулу Фишера. Ответ указывать с точностью до десятой доли процента.
Категория: экономические
Ответы:
Вопрос: Ядро атома натрия (23Na) образовано
Категория: школьный раздел
Ответы:
11 протонами и 12 нейтронами
Вопрос: Определить словосочетание по главному слову
Слишком вызывающий
Категория: школьный раздел
Ответы:
Слишком вызывающий = наречие + наречие
Вопрос: Стандартизация - это 
(*ответ*) процедура, сопровождающая этап целеполагания, этап оценки результативности, организации процесса от заданной цели к результату 
 этап подготовки к процессу прогнозирования 
 организация процесса обучения в учебном заведении 
 прогнозирование результативности обучения 
Структура непрерывного образования при проектировании образовательного процесса, может быть 
(*ответ*) вертикальной, горизонтальной 
 круговой, вертикальной 
 спиральной, диагональной 
 диагональной, круговой 
Такие принципы университета, как полноценность научного знания; дух свободы и творчества в процессе преподавания и обучения; подготовка преподавателей из числа студентов, - разработал 
(*ответ*) С.И. Гессен 
 М. Ломоносов 
 К. Ушинский 
 Я. Коменский 
Технократическая парадигма несет в себе черты 
(*ответ*) прагматизма 
 авангардизма 
 консерватизма 
 утопизма 
Традиционную модель (классическую) представляет собой система академического образования, ее целями и содержанием является 
(*ответ*) оптимальное соотношение науки, культуры, техники в жизни людей 
 изучение теологии 
 оптимальное соотношение теоретических и практических знаний 
 изучение языков 
Университет - высшее учебное заведение, которое 
(*ответ*) реализует образовательные программы высшего и последипломного профессионального образования по широкому спектру направлений (специальностей), выполняет фундаментальные и прикладные научные исследования, является ведущим научным и методическим центром в областях своей деятельности 
 выполняет фундаментальные научные исследования по широкому спектру наук 
 является ведущим методическим центром в областях своей деятельности 
 выполняет фундаментальные и прикладные научные исследования по узкому спектру наук 
Уточнение и изменение государственных образовательных стандартов происходит через 
(*ответ*) 5 лет 
 7 лет 
 6 лет 
 3 года 
Ученую степень бакалавра, магистра, доктора или лиценциата присуждали в университетах после 3-7 лет во второй половине _ века 
(*ответ*) 13 
 15 
 14 
 12 
Учреждения высшего образования появились в 
(*ответ*) Константинополе в 425 году 
 Багдаде в 25 году 
 Багдаде в 425 году 
 Константинополе в 25 году 
Учреждения профессионального образования представлены в виде 
(*ответ*) начального: училища; среднего: техникумы, колледжи; высшего: институты, университеты, академии; послевузовского: аспирантура, докторантура, курсы, институты повышения квалификации и переподготовки 
 начальных: училищ, техникумов, высших учреждений: институты, университеты, академии, аспирантура, докторантура 
 музыкальных, художественных, спортивных, центров творчества детей и юношества, станций юных техников 
 специальных школ для слабовидящих, спецшкол для глухих воспитанников коррекционных классов 
Формула оптимизации обучения, учитываемая при проектировании образовательного процесса, - это 
(*ответ*) максимально возможные результаты при минимальных затратах времени и усилий 
 когда важны не средства, а результаты 
 максимальная отдача участников общеобразовательного процесса 
 минимальные затраты средств и ресурсов
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Распределению электронов по электронным слоям в атоме аргона соответствует ряд чисел 1) 2,8 2) 2,6,8 3) 2,8,3 4) 2,8,8
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 4) 2,8,8
Вопрос: Атомные радиусы уменьшаются в ряду
1) Li → Na →K 2) F→ O→ N 3) Li→ Be→ B 4 ) F →Cl→ Br
Категория: школьный раздел
Ответы:
3) Li→ Be→ B
Вопрос: К амфотерным оксидам относится:
1) оксид брома(VII); 2) оксид цинка;
3) оксид серы(IV); 4) оксид рубидия
Категория: школьный раздел
Ответы:
2) оксид цинка;
Вопрос: Электрический ток проводит:
1) водный раствор сахарозы; 2) водный раствор глюкозы;
3) расплав поваренной соли; 4) расплав оксида кремния.
Категория: школьный раздел
Ответы:
3) расплав поваренной соли;
Вопрос: Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:
1)    серной кислоты и хлорида натрия;
2)    хлорида калия и нитрата серебра;
3)    сульфата натрия и гидроксида калия;
4)    нитрата натрия и хлорида железа(III).
Категория: школьный раздел
Ответы:
2)    хлорида калия и нитрата серебра;
Вопрос: В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает:
1) карбонат натрия; 2) вода; 3) оксид углерода(IV); 4) оксид фосфора (V).
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) карбонат натрия
Вопрос: Рассчитайте массу соли , полученной при взаимодействии 160 г 20% -ного раствора гидроксида натрия с достаточным количеством хлорида алюминия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составлено уравнение химической реакции 
3 NaOH+ Al Cl3= 3NaCl + Al(OH)3                  
Найдем массу NaOH     m(NaOH)=160*0,2=32г  
Найдем количество вещества NaOH   n(NaOH)=32/40=0, 8      
Найдем количество вещества NaCl   n(Na Cl)= n(NaOH)= 0, 8 моль 
Найдем массу NaCl         m(NaCl)= 0, 8*58,5=46,8 (г)

Составлено уравнение химической реакции NaOH+HCl= NaCl +H2O 
1)     m(NaOH)=160*0,2=32г 
2)    n(NaOH)=32/40=0, 8 моль 
3)    n(Na Cl)= n(NaOH)= 0, 8 моль 
4) m(NaCl)= 0, 8*58,5=46,8 (г)
Вопрос: Ядро атома натрия (19F) образовано
Категория: школьный раздел
Ответы:
9 протонами и 10 нейтронами
Вопрос: Распределению электронов по электронным слоям в атоме кремния соответствует ряд чисел 1) 2,8, 2) 2,6 3) 2,4 4) 2,8,4
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 4) 2,8,4
Вопрос: Кислотные свойства высших оксидов усиливаются в ряду
1) P→ S →Cl 2) C→ Si→ Ge 3) P→ Si → Al 4 ) C →N→P
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) P→ S →Cl