nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Собирательный псевдоним, под которым группа математиков во Франции предприняла (с 1939 г.) попытку нетрадиционно изложить современную математику на основе аксиоматического метода, - это
(*ответ*) Н.Бурбаки
 Э.Галуа
 К.Гаусс
 Дальтон
Совокупность взаимодействующих автоматических систем обработки информации, объединенных каналами передачи данных, - это информационная
(*ответ*) сеть
Совокупность разделов математики, посвященных исследованию функций методами дифференциального исчисления и интегрального исчисления, называется
(*ответ*) математическим анализом
 арифметикой
 алгеброй
 геометрией
Совокупность смысловых значений, придаваемых каким-либо элементам определенной теории, - это
(*ответ*) интерпретация
 иносказание
 символика
 абстракция
Совокупность технологий, информации и дезинформации, применяемых для деструктивных воздействий на менталитет общества и информационно-техническую структуру государства, - это
(*ответ*) информационное оружие
 биологическое оружие
 химическое оружие
 СМИ
Современная логика считает тавтологиями логические
(*ответ*) аксиомы
Современный период развития математики называется
(*ответ*) математикой переменных отношений
 математикой переменных величин
 математикой постоянных величин
 математизацией науки
Согласно закону противоречия, никакое суждение не может быть одновременно истинным и
(*ответ*) ложным
Создателем абстрактной алгебры является
(*ответ*) Дж.Буль
 Р.Декарт
 Г.Лейбниц
 О.Шмидт
Соответственно виду результатов наблюдений математическая статистика делится на:
(*ответ*) одномерную статистику
(*ответ*) многомерный статистический анализ
(*ответ*) статистику случайных процессов и временных рядов
(*ответ*) статистику объектов нечисловой природы
 проверку статистических гипотез
Соционика – это
(*ответ*) теория информационного метаболизма индивидуальной и социальной психики
 проверка, эмпирическое подтверждение теоретических положений науки путем сопоставления их с наблюдаемыми объектами, фактическими данными, экспериментом
 наука об обществе как целостной системе и об отдельных социальных институтах, процессах, социальных группах и общностях
 наука об открытых информационных системах
Способ построения научной теории, при котором в основу теории кладутся некоторые исходные положения, а все остальные положения теории (вспомогательные - леммы и ключевые теоремы) получаются как логические следствия аксиом, - это
(*ответ*) аксиоматический метод
 формализация
 гипотетико-дедуктивный метод
 описание
Среди негативных тенденций глобальной информатизации выделяются:
(*ответ*) усиление влияния СМИ на общество
(*ответ*) возможность проникновения в частную жизнь граждан посредством использования информационных технологий
(*ответ*) усложняющаяся проблема отбора качественной и достоверной информации
(*ответ*) увеличение разрыва между разработчиками и потребителями информационных технологий
 создание единого мирового информационного пространства
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: В раствор йодида калия добавляют хлорную воду до выпадения осадка, полученную смесь фильтрует и фильтрат подвергает электролизу. Укажите порядковый номер элемента для анодного продукта.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Фильтрат содержит KCl, при электролизе нейтрального водного раствора KCl на аноде могут окисляться анионы хлора или кислород воды. Легче окисляются частицы с наименьшим электродным потенциалом, поэтому при электролизе на аноде будут окисляться анионы Cl−, так как φ° (Cl2/Cl−)= 1,36 В, а φ° (О2/Н2О)= 0,81 В, но идет с большим перенапряжением (до +1,5 В). 
Порядковый номер хлора - 17.
Вопрос: Через раствор серной кислоты пропустили ток силой 2 А в течении 2 часов. Сколько литров водорода выделится при нормальных условиях?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Закон Фарадея (закон электролиза): 
n = I ∙ t / (F ∙ z)
где n – количество вещества (моль), 
I – сила тока (А), 
t – продолжительность процесса электролиза (с), 
F – постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль),
z – фактор эквивалентности.
В ОВР z = числу молей е- на 1 моль в-ва 
2Н+ + 2ē → Н2↑, отсюда z=2
t =2 ч = 7200 с
n(Н2) = 2 ∙ 7200 / (96485 ∙ 2) = 0,07462 моль
V(H2) = n(Н2) ∙ Vm = 0,0746 ∙ 22,4 = 1,672 л
Вопрос: Напишите реакции электролиза расплава:
1) KBr→
2) AlI3 →
Категория: школьный раздел
Ответы:
Получаются простые вещества:
2 KBr (расплав) —(эл. ток)→ 2 К + Br2
2 AlI3 (расплав) —(эл. ток)→ 2 Al + 3 I2
Вопрос: Можно ли получить металлический цинк путём электролиза раствора его сульфата? 
Указать процессы на аноде и катоде, если электроды: а) угольные; б) цинковые.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Электролиз раствора ZnSO4 с графитовыми электродами:
на катоде: Zn2+ +2ē → Zn
2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН-
на аноде: 2H2O − 4ē → 4H+ +O2↑ 
Суммарно: 
ZnSO4 + 2Н2О -(эл.ток)→ Zn↓ + Н2↑ + O2↑ + Н2SO4
т.е. в процессе электролиза раствор становится более кислым из-за образования Н+ на аноде. Чтобы полученный цинк не начал реагировать с серной кислотой и не растворялся снова, кислоту стоит нейтрализовать (напр, добавить немного питьевой соды, главное - не переборщить, чтобы амфотерный цинк не прореагировал со щелочной средой и не осел в виде гидроксида).

При электролизе раствора ZnSO4 с цинковыми электродами концентрация ZnSO4 в растворе остается постоянной, процесс сводится к переносу материала анода на катод (процесс электрохимического рафинирования):
на катоде: Zn2+ +2ē → Zn
на аноде: Zn − 2ē → Zn2+

Вывод: На угольном электроде можно получить цинк, однако необходимо постоянно нейтрализовать получаемую в процессе кислоту. На цинковом электроде можно очистить цинк, получить чистый (рафинированный) цинк, по невозможно увеличить общее кол-ва цинка - масса катода увеличивается за счет уменьшения массы анода.
Вопрос: Определить массу твердого и объем газообразных продуктов электролиза раствора иодида цезия CsI током силой 6 А в течении 20 часов. Электроды платиновые. Выход по току η=1.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CsI → Cs+ + I– , Н2О ⇆ Н+ + ОН–
Сs в ряду напряжений металлов стоит левее алюминия, поэтому на катоде не будет восстанавливаться из раствора, вместо него будут разряжаться молекулы воды:
К(–) 2Н2О + + 2ē → Н2↑ + 2ОН–
Кислотный остаток не содержит кислорода, поэтому на аноде разряжаются анионы иода:
А(+) 2I– –2ē → I2↓

По закону Фарадея:
m = Mэ ∙ I ∙ t / F = M ∙ I ∙ t / (F ∙ z)

В ОВР z = числу молей е- на 1 моль в-ва 
2I– –2ē → I2, отсюда z=2
2Н+ + 2ē → Н2↑ отсюда z=2

t =20 ч = 726000 с
I = 6A

m(I2) = 126,9 ∙ 6 ∙ 72000/( 96485 ∙ 2) = 284,1 г
m(Н2) = 2 ∙ 6 ∙ 72000/( 96485 ∙ 2) = 4,477 г
Выход по току η = Qфакт/ Qтеор =1, т.е. практ. выход равен теоретически рассчитанному.
Вопрос: Среди приведенных ниже соединений указать вещества, продукты электролиза которых одинаковы как для растворов, так и для расплавов: фторид серебра, хлорид меди (II), иодид калия, гидроксид натрия. Привести соответствующие уравнения электродных процессов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Только хлорид меди (II).

Расплавы:
хлорид меди(II) - медь и хлор, Катод (-): Cu2+ + 2ē → Cu° ; Анод (+): 2Cl- – 2ē → Сl2
фторид серебра - серебро и фтор, Катод (-): Ag+ + ē→ Ag° ; Анод (+): F- – ē → ½F2
иодид калия - калий и иод, Катод (-): K+ + ē→ K° ; Анод (+): I- – ē → ½I2
гидроксид натрия - натрий и кислород, Катод (-): Na+ + ē→ Na° ; 
Анод (+): 4OH- – 4ē → О2 + 2Н2О

Растворы:
При электролизе водных растворов, в отличие от электролиза расплавов, необходимо учитывать возможность участия молекул воды и продуктов ее диссоциации – ионов H+ и ОН- в реакциях, протекающих на электродах.
хлорид меди(II) - медь и хлор, Катод (-): Cu2+ + 2ē → Cu° ; Анод (+): 2Cl- – 2ē → Сl2
фторид серебра - серебро и кислород, Катод (-): Ag+ + ē→ Ag° ; 
Анод (+): 2Н2О – 4ē → О2 + 4Н+
иодид калия - водород и иод, Катод (-): 2Н2О + 2ē → Н2 + 2ОН-; Анод (+): 2I- – 2ē → I2
гидроксид натрия - водород и кислород, Катод (-): 2Н2О + 2ē → Н2 + 2ОН- ;
Анод (+): 2Н2О – 4ē → О2 + 4Н+
Вопрос: Напишите уравнения процессов электролиза растворов Сa(ОН)2 и АlРО4
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ca(ОН)2 → Ca2+ + 2ОН-, рН>7
У катода: катионы Ca2+ и молекулы воды.
У анода: анионы ОН– и молекулы воды.
В растворе Ca(ОН)2 (щелочная среда) на электродах могут идти реакции:
Катод (-):
Ca2+ + 2ē → Ca°; φ° = – 2,87 В
2Н2О + 2ē → Н2 + 2ОН-; φ° = – 0,828 В - более сильный окислитель
Анод (+):
2ОН– – 2ē →½О2 + Н2О; φ° = 0,401 В более сильный восстановитель
Н2О – 2ē → ½О2 + 2Н+; φ° = 0,815 В
Поэтому на катоде восстанавливается вода, а на аноде – ионы ОН–:
Катодный процесс: 2Н2О + 2ē → Н2 + 2ОН-; φ° = – 0,828 В
Анодный процесс: 2ОН– – 2ē →½О2 + Н2О; φ° = 0,401 В
Суммарное уравнение электролиза:
Н2О = Н2 + ½О2
Т.е. электролиз водных растворов щелочей (и кислородсодержащих кислот) приводит к образованию водорода на катоде и кислорода на аноде, т.е. к простому электролизу воды.

AlPO4 в воде нерастворим, нет водного раствора - нет электролиза раствора.
Вопрос: Каковы анодные и катодные процессы (угольный анод) при электролизе водного раствора, содержащего смесь солей: MnCl2, Ni(NO3)2 ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
При электролизе водных растворов необходимо учитывать возможность участия молекул воды и продуктов ее диссоциации – ионов H+ и ОН- в реакциях, протекающих на электродах.
В растворе имеются:
MnCl2 → Mn2+ + 2Cl–
Ni(NO3)2 → Ni2+ + 2NO3–
Н2О ⇆ Н+ + ОН–

На катоде К(–) могут происходить процессы:
Mn2+ + 2ē → Mn , φ° = – 1,19 В
Ni2+ + 2ē → Ni, φ° = – 0,25 В - более сильный окислитель
2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН–, φ(рН=7) = – 0,41 В 

На аноде А(+) могут происходить процессы:
2Cl– – 2ē → Cl2↑, φ° = 1,36 В - более сильный восстановитель
2Н2О – 4ē → О2↑ + 4Н+, φ(рН=7) = + 0,815 В + Δφ (до +1,5В)

Поэтому на катоде восстанавливаются катионы никеля, а на аноде – анионы хлора:
Катодный процесс: Ni2+ + 2ē → Ni
Анодный процесс: 2Cl– – 2ē → Cl2↑
Вопрос: После электролиза водного раствора хлорида натрия получили раствор, в котором содержится NaOH массой 20 г. Газ, выделившийся на аноде, полностью прореагировал с раствором иодида калия массой 332 г. 
Определите содержание иодида калия (ω,%) в растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Электролиз водного раствора хлорида натрия описывается уравнением:
2 NaCl + 2 H2O → 2 NaOH + Cl2↑ + H2↑
n(NaOH) = m/M = 20/40 = 0,5 моль
На аноде выделяется хлор.
По уравнению реакции, n(Cl2) : n(NaOH) = 1 : 2, отсюда: n(Cl2) = n(NaOH)/2 = 0,25 моль
Хлор реагирует с KI по уравнению:
Cl2 + 2 KI → I2 + 2 КCl
поэтому n(KI) = 2n(Cl2) = 0,5 моль
m(KI) = n∙M = 0,5 ∙ 166 = 83 г
ω%(KI) = m(KI) ∙ 100 / m(р-ра) = 83 ∙ 100 / 332 = 25%
Вопрос: Чему равна сила тока, если при электролизе водного раствора хлорида калия в течение 2-х часов выделилось 4,18 л водорода (н.у.)? Составьте схему процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе данной соли.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Схема электролиза: А (+) | KCl, Н2О | К (–)
KCl → К+ + Сl–
Н2О ⇆ Н+ + ОН-
А (+) 2Cl– – 2ē → Cl2↑
K (–) 2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН–

Закон Фарадея для газов: V = Vэ ∙ I ∙ t / F
2Н+ + 2ē → Н2↑ , отсюда z=2 → Vэ = 22,4 / 2 = 11,2 л/моль
t =2 ч = 7200 с
I =V ∙ F /(Vэ ∙ t) = 4,18 ∙ 96 485 / (11,2 ∙ 7200) = 5 (А)
Вопрос: 14. В Microsoft Word невозможно применить форматирование к
 рисунку
 (*ответ к тесту*) имени файла
 колонтитулу
 номеру страницы
15. Для перехода к слайду с заданным номером в Microsoft PowerPoint в режиме показа слайдов необходимо на клавиатуре набрать
 одновременно номер и клавишу F2
 (*ответ к тесту*) одновременно номер и клавишу F5
 номер слайда, затем клавиша Enter
 одновременно номер и клавишу Tab
1. При разработке программного продукта описание последовательности действий, ведущих к решению поставленной задачи относится к этапу
 Выбор метода решения задачи
 кодирование программы
 (*ответ к тесту*) разработка алгаритма
 анализа и формализованного описания задачи
2. При структурном подходе к составлению программ могут использоваться понятия
а) альтернативный выбор
б)цикл
с)подпрограмма
д)наследование
 а, б, д
 а, д
 (*ответ к тесту*) а, б, с
 с, д
3. Изменения в структуру полей таблицы СУБД MS Access можно вносить в режиме
 (*ответ к тесту*) конструктора
 создание отчетов
 написание макроса
 автоформата
4. Антивирусный программы, драйверы и архиваторы относятся к_программному обеспечению
 Системному
 (*ответ к тесту*) Служебному (сервисному)
 Предметному
 Прикладному
5. Языками декларативного программирования являются языки
 сценариев
 (*ответ к тесту*) логические
 структурные
 процедурные
Категория: разное
Ответы:
Правильные вопросы выделены по тесту
тест уже прошел свою проверку
надеюсь на плюс 1 голос к ответу
Вопрос: Какой объем займет выделившийся на аноде газ (н.у) при электролизе 39 г. 15 %-го раствора хлорида калия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнение электролиза р-ра КСl:
2KCl + 2Н2О → Cl2↑ + Н2↑ + 2КОН

На аноде выделяется хлор:
А (+) 2Cl– – 2ē → Cl2↑

По уравнению, при электролизе 2 моль KCl образуется 1 моль Cl2, поэтому:
V(Cl2) = ½ m(KCl) ∙ Vm (н.у) / M(KCl)
m(KCl) = m(раствора) ∙ ω
V(Cl2) = m(раствора) ∙ ω ∙ Vm (н.у) / 2M(KCl) = 39 ∙ 0,15 ∙ 22,4 / 2 ∙ 74,5 = 4881,24 л
Вопрос: Составить схему электролиза раствора MnCl2: 
а) электроды инертные; б) электроды марганцевые.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) инертные электроды:
MnCl2 → Mn2+ + 2Сl–, Н2О ⇆ Н+ + ОН–
А(+) 2Cl– –2ē → Cl2↑
На катоде восстанавливается водород воды и ионы Mn+2
K(–) 2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН– 
Mn2+ + 2ē → Mn
2MnCl2 + 2Н2О → 2Cl2↑ + Н2↑ + Mn(ОН)2↓ + Мn↓
Схема электролиза: А (+) | MnCl2, Н2О | К (–)

б) марганцевые электроды - активные, то есть в данном сл. анод будет участвовать в процессе окисления. В этом случае говорят, что протекает электролиз с растворимым анодом, причем электролитом служит соединение элемента, входящего в состав анода - т.е. р-р MnCl2.
Тогда на катоде и аноде происходит одна реакция в противоположных направлениях, поэтому Δφº = 0:
K(–) Mn2+ + 2ē → Mn
А(+) Mn – 2ē → Mn2+
Схема электролиза: (+) Mn | MnCl2, Н2О | Mn (–)
Вопрос: Составьте электронные уравнения теоритически возможных процессов, происходящих при электролизе водного раствора Pb(NO3)2 и водного раствора KCl, если электроды нерастворимые (угольные).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правила и объяснения – в теме, задача 13.

Pb(NO3)2 → Pb+2 + 2NO3–
H2O
K(–) Pb+2 + 2ē → Pb
А(+) 2Н2О – 4ē → О2↑ + 4Н+

KCl → K+ +Cl–
K(–) 2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН–
А(+) 2Cl– – 2ē → Cl2↑
Вопрос: Напишите уравнения катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе раствора соляной кислоты. При этом в качестве материала анода используйте никель, а катода - серебро.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В растворе соляной кислоты до замыкания эл. цепи происходят след. процессы:
HCl → H+ + Cl–
H2O ⇆ H+ + OH–
т.е. р-р содержит молекулы воды, анионы Cl– и OH– и катионы H+.
Вопрос: При полном электролизе 2000 мл раствора натрия хлорида на аноде выделилось 17,75 г газа. Установите молярную концентрацию соли в исходном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Электролиз водного раствора хлорида натрия описывается уравнением:
2 NaCl + 2 H2O → 2 NaOH + Cl2↑ + H2↑

На аноде выделяется хлор.
По уравнению реакции, n(Cl2) : n(NaCl) = 1 : 2, отсюда: n(NaCl) = 2n(Cl2) 
n= m / M
n(NaCl) = 2 ∙ m(Cl2) / M(Cl2) = 2 ∙ 17,75 / 71= 0,5 моль
Cм (NaCl) = n(NaCl) / V (p-pa) = 0,5 / 2 = 0,25 моль/л
Вопрос: При электролизе соли трехвалентного металла ток силой в 1,5 А в течение 2 часов выделил на катоде 2,09 г. металла. Определите, какой это металл.
Категория: школьный раздел
Ответы:
По закону Фарадея:
m = M ∙ I ∙ t / (F ∙ z)
t =2 ч = 7200 с
I = 1,5A
m=2,09 г
В ОВР z = числу молей е- на 1 моль в-ва.
Для трехвалентного металла:
Ме+3 + 3ē → Ме , отсюда z=3

Молярная масса металла:
M = m ∙ F ∙ z / ( I ∙ t) = 2,09 ∙ 96500 ∙ 3 / (1,5 ∙ 7200) = 56,02 г/моль - что соответствует молярной массе железа Fe.
Вопрос: При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества. Выделилось 2 г кадмия. Чему равна эквивалентная масса кадмия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(Cd) = Мэ∙Q/F → Мэ(Cd) = m(Cd) ∙ F / Q = 2 г ∙ 96500 / 3434 = 56,20 г/моль
Вопрос: Вычислите выход по току, если при прохождении 8000 А∙ч электричества выделилось 4,48 кг кальция из расплава CaCl2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CaCl2 → Ca + Cl2↑
А(+) 2Cl– – 2ē → Cl2↑
К(–) Ca2+ + 2ē → Ca

По закону Фарадея:
m теор. = Mэ ∙ I ∙ t / F = M ∙ I ∙ t / (F ∙ z)
Ca2+ + 2ē → Ca, отсюда z=2
t = 3600 с
m теор. = M ∙ I ∙ t / (F ∙ z) = 40,0 ∙ 8000 ∙ 3600 / (96 500 ∙ 2) = 5970 г = 5,97 кг
ŋ=m практ./m теор. = 4,48 / 5,97 = 0,7504 (или 75,04%)
Вопрос: Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на железных электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли CdSO4 в атмосфере воздуха, при активности ионов Cd2+ = 1 моль/л. Среда кислая, рН < 7, температура 298 К, плотность тока i = 10 А/м², φ=+2,01 В
Категория: школьный раздел
Ответы:
(+) Fe | CdSO4 а(Cd2+)= 1 моль/л, Н2О, Н+ (рН<7) , i = 10 А/м² | Fe (–)
Плотность тока влияет на величину перенапряжения. 
Непонятно, что за φ=+2,01 В дано, но скорее всего для ионов S2O8(2–), которые образуются в рез. восст-я ионов SO4(2–) при очень высоких напряжениях (которые обычно не достигаются в электролизере).
Кроме того, не указана величина рН, поэтому не совсем ясно с катодными процессами.
Думаю, так:

Уравнение диссоциации СdSO4: СdSO4 → Сd(2+) + SO4(2–).

Анод (+) состоит из Fe, в прианодном пространстве находятся SO4(2–), O2 и Н2О.
Fe(2+) + 2ē ⇆ Fe , φº= –0,4470 В
S2O8(2–) + 2ē ⇆ 2SO4(2–) , φº= +2,010 В
O2 + 4H(+) + 4ē ⇆ 2 H2O φ = φº + Δφа = 1,229 В + 0,85 = 2,079 В (перенапряжение кислорода при i = 10 А/м² = 0,001 мА/см² на железном аноде равно Δφа = 0,85 В - Краткий справочник физико-химических величин / под ред. А. В. Равделя).
На аноде идет процесс отдачи электронов (окисление), причем при заданной плотности тока в первую очередь будет происходить та реакция, которая имеет более отрицательный потенциал, то есть сумма (φº + Δφа), имеет наименьшее значение. Поэтому в данном сл. растворяется железо:
Fe – 2ē → Fe(2+)
Разряда молекул воды и сульфат-ионов не происходит. Ионы Fe(2+) переходят в раствор и направляются к катоду.

Катод (–) состоит из Fe, в прикатодном пространстве находятся ионы Сd(2+) 1М , ионы Fe(2+), образующиеся в анодном пространстве и притягивающиеся к катоду, ионы Н+ (т.к. рН<7) и молекулы Н2О.
Fe(2+) + 2ē ⇆ Fe , φº= –0,4470 В - однако в исх. р-ре этих ионов нет, они образуются на аноде и имеют очень низкую конц-ю, и будут восст. только при низких конц-ях более активных ионов кадмия, т.е. в самом конце.
Сd(2+) + 2ē ⇆ Сd , φº= – 0,4030 В
2H(+) + 2ē ⇆ H2 φ=φº + Δφк = –0,059рН + Δφк = –0,059рН + (– 0,36) (перенапряжение восстановления ионов водорода на железном катоде равно Δφк = – 0,36 В). 
На катоде в первую очередь восстанавливаются частицы с бо́льшим потенциалом. 
Поскольку рН не дан, невозможно посчитать водородный пот-л. Поэтому предположим, что наряду с восстановлением кадмия может проходить восст-е ионов водорода. 

Таким образом, при электролизе водного раствора соли CdSO4 в атмосфере воздуха и рН<7, будут протекать реакции: 
А(+): Fe – 2ē → Fe(2+)
К(–): Сd(2+) + 2ē → Сd
и возможно 2H(+) + 2ē → H2 (скорость зависит от величины рН)
Вопрос: При электролизе 200 г раствора нитрата меди (ІІ) с массовой долей соли 40% на катоде получили 15 г металла. Определить: а) массовые доли веществ в полученном растворе (%); 
б) степень выделения меди из раствора соли (%).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cu(NO3)2 → Cu2+ + 2NO3–
H2O ⇆ Н+ + ОН–
Раз про электроды молчок, примем за инертные (напр., угольные).
Р-р содержит ионы Cu2+ и NO3–, мол-лы воды и немного ионов Н+ + ОН– (при рН=7 их крайне мало, т.е. их конц-я в р-ре незначительна и их присутствием можно пренебречь).

В катодном пространстве К(–) будут находиться ионы Cu2+, молекулы воды и ионы Н+(оч. мало)
Сu2+ + 2ē ⇆ Cu , φº= +0,3419 В
2Н2О + 2ē ⇆ Н2↑ + 2ОН– , φº= –0,828 В, при рН=7 φ=–0,828 + 0,059рН=–0,415 В
φº меди > > φº воды, значит, на катоде идет только восст-е ионов меди:
Сu2+ + 2ē → Cu - это металл, 15 г кот. осадились из р-ра при эл-лизе.

n(Cu) = m/M=15,00 г / 63,55 г/моль = 0,2360 моль
n(Cu(NO3)2) = m(р-ра) ∙ ω/ М = 200 г ∙ 0,40 / 187,6 г/моль = 0,4264 моль
Степень выделения меди из р-ра соли:
η% =n(Cu) ∙ 100 / n(Cu(NO3)2) = 0,2360 моль ∙ 100 / 0,4264 моль = 55,35%

В анодном пространстве А(+) будут находиться ионы NO3–, мол-лы воды и ионы ОН– (оч. мало). В ионе NO3– (как и в ионах др. кислородсодержащих высших к-т) центр. атом имеет высшую с.о. Поэтому нитрат-ион окисляться не может и на аноде не разряжается.
Остается окисление молекул воды с образованием кислорода: 
2Н2О – 4е- → О2↑ + 4Н+

Суммарный процесс:
Сu2+ + 2ē → Cu | 2
2Н2О – 4ē → О2↑ + 4Н+
__________________________
2Сu2+ + 2Н2О → 2Cu + О2↑ + 4Н+ , или в молек. виде:
2Сu(NO3)2 + 2Н2О → 2Cu + О2↑ + 4НNO3
2 . . . . . . . . . . . . . . . . . .2 . . . . 1 . . . . . .4 → n(О2) = ½ n(Сu(NO3)2), n(Сu)=n(Сu(NO3)2) 

В этом процеccе прореагировали 0,2360 моль 2Сu(NO3)2 с осаждением 15 г меди и выделением 0,2360/2 = 0,118 моль О2 массой m(O2) = 0,118 моль ∙ 32 г/моль = 3,776 г.
n(Сu)=n(Сu(NO3)2), поэтому после осаждения меди в р-ре остались:
(0,4264 – 0,2360)моль ∙ 187,6 г/моль = 35,72 г Cu(NO3)2
Масса р-ра уменьшилась и стала 200 – 15 – 3,776 = 181,2 г
Масс. доля оставшейся соли в р-ре:
ω%(Cu(NO3)2) = m(Cu(NO3)2) ∙ 100 / m(p-pa) = 35,72 г ∙ 100 / 181,2 г
В процеccе образовались 0,236∙2=0,472 моль НNO3 массой m(НNO3) = 0,472 моль ∙ 63 г/моль = 29,74 г.
Масс. доля НNO3 в р-ре: ω%(НNO3) = m(НNO3) ∙ 100 / m(p-pa) = 29,74 г ∙ 100 / 181,2 г = 16,41%
Вопрос: Философия логического анализа использует аппарат современной математической
(*ответ*) логики
Философия логического анализа, использующая аппарат современной математической логики, называется
(*ответ*) логическим эмпиризмом
 натурализмом
 метафизикой
 неотомизмом
Философское учение об объективной закономерной взаимосвязи и взаимообусловленности явлений материального и духовного мира – это
(*ответ*) детерминизм
 индетерминизм
 эволюционизм
 интуитивизм
Философскую характеристику математике Уайтхед дает в работе
(*ответ*) «Математика и добро»
 «Элементы математики»
 «Начала»
 «Что такое жизнь?»
Форма познания, основанная на мысленном выделении существенных свойств и связей предмета и отвлечении от других, частных его свойств и связей, -
(*ответ*) абстракция
 рефлексия
 мистика
 формализация
Формальные языки для описания данных (информации) и алгоритма их обработки на ЭВМ называются
(*ответ*) языками программирования
 фонологией
 лексикологией
 ономастикой
Характерные особенности «информационного общества»:
(*ответ*) в социальной сфере информация выступает в качестве важнейшего фактора, определяющего статус человека в обществе
(*ответ*) определяющее развитие получают науки и технологии информационной направленности
(*ответ*) СМИ – существенный фактор формирования общественного сознания
(*ответ*) тенденция к созданию единого мирового информационного пространства
 информация становится доступной лишь определенной части общества
Характерные черты математики:
(*ответ*) высокая степень абстрактности понятий
(*ответ*) высокая степень общности понятий
 конкретность языка
 ориентация на управление социальными процессами на основе технических и других узкоспециальных критериев
 существенная метафизичность ее содержания, делающая ее неуязвимою для научно-философской критики
Число - одно из основных понятий _ (наука)
(*ответ*) математики
Чистая математика занимается величинами отвлеченно, _ - прилагает первую к делу, к предметам
(*ответ*) прикладная
Чувственно-эмпирическое познание действительности – это
(*ответ*) опыт
 умозаключение
 теория
 гипотеза
Эвристическая роль математики заключается в том, что _ форма законов природы подготавливает условия для качественно новых теорий
(*ответ*) математическая
Эмпиризм – это
(*ответ*) направление в теории познания, признающее чувственный опыт единственным источником достоверного знания
 тенденция в философии, рассматривающая природу как универсальный принцип объяснения всего сущего
 этическое направление, полагающее своим принципом или целью жизни счастье
 философское учение, трактующее философию как общий метод решения проблем, которые встают перед людьми в различных жизненных ситуациях
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Cоставьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных электродах) H2SO4; CaCl2. Сколько граммов серной кислоты подвергнется электролитическому разложению в течении 20 мин. под действием тока силой 120 А?
Категория: школьный раздел
Ответы:
б) CaCl2→ Ca2+ + 2Сl–, Н2О ⇆ Н+ + ОН–
А(+) 2Cl– –2ē → Cl2↑
K(–) 2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН–
_____________________________
2Cl– + 2Н2О → Cl2↑ + Н2↑ + 2ОН–
CaCl2 + 2Н2О → Cl2↑ + Н2↑ + Ca(ОН)2
Схема:
С (+) | CaCl2, Н2О | С (–)

а) H2SO4 → 2H+ + SO42– , Н2О ⇆ Н+ + ОН–
А(+): 2Н2О – 4ē → О2 + 4Н+
К(–): 2Н+ + 2ē → Н2 |2
______________________________
2Н2О → 2Н2 + О2
Схема:
С (+) | H2SO4 , Н2О | С (–)
т.е. при электролизе раствора серной кислоты на угольных (инертных) электродах будет разлагаться вода (электролиз воды), а не кислота.
Но если задача звучит именно так, то можно и посчитать:)
По закону Фарадея:
m = Mэ ∙ I ∙ t / F = M ∙ I ∙ t / (F ∙ z)
В ОВР z = числу молей е- на 1 моль в-ва 
H2SO4 → 2H+ + SO42–
2Н+ + 2ē → Н2, отсюда z=2
t =20 мин = 1200 с
I =120А
m=98 ∙ 120 ∙ 1200 / (96485 ∙ 2) = 73,13 г
Вопрос: Сколько никеля выделится из раствора нитрата никеля при пропускании тока силой 2А в течение 40 с ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
По закону Фарадея:
m = Mэ ∙ I ∙ t / F = M ∙ I ∙ t / (F ∙ z)
В ОВР z = числу молей ē на 1 моль в-ва 
Ni+2 + 2е- → Ni , отсюда z=2
m = 58,69 ∙ 2 ∙ 40 / (96485 ∙ 2) = 0,02433 г
Вопрос: В двух электролизерах с графитовыми электродами происходит электролиз: а) раствора КОН; б) расплава КОН. Напишите уравнения электродных реакций и рассчитайте массу веществ, выделившихся на катодах при прохождении 53,6 А·ч электричества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) KОН → К+ + ОН–, Н2О ⇆ Н+ + ОН–
катод (–) 2H2O + 2ē → H2↑ +2OH– |2
анод (+) 4OH– – 4ē → 2H2O +O2↑ 
________________________________
4H2O + 4OH– → 2H2↑ + 4OH– + 2H2O + O2↑
2H2O → 2H2 + O2

б) KОН → К+ + ОН–
катод (–) К+ + ē → К |4
анод (+) 4OH– – 4ē → 2H2O +O2↑ 
________________________________
4К+ +4OH– → 4К + 2H2O +O2↑
4КOH → 4К + 2H2O +O2↑

По закону Фарадея:
m = Mэ ∙ I ∙ t / F = M ∙ I ∙ t / (F ∙ z)
В ОВР z = числу молей е- на 1 моль в-ва 
K+ + 1ē → К , отсюда z=1
2H2O + 2ē → H2↑ +2OH– , отсюда z=2
t =1 ч = 3600 с
I = 53,6 А
F = 96485
m(К) = 39,1 ∙ 53,6 ∙ 3600 / 96485 = 78,20 г
m(Н2) = 2 ∙ 53,6 ∙ 3600 / (96485 ∙ 2) = 2,000 г
Вопрос: Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водных растворов (анод инертный) : а) LiOH, б) FeI2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
На катоде восстанавливаются те ионы, молекулы, атомы, потенциалы которых наиболее высокие, а на аноде в первую очередь окисляются атомы, молекулы или ионы с наименьшим электродным потенциалом. 

а) (+) | LiОН (водн.) | (–)
LiОН → Li+ + ОН–
Н2О ⇆ Н+ + ОН–
У катода могут разряжаться катионы Li+ и молекулы воды.
У анода: анионы ОН– и молекулы воды.
В растворе LiОН (щелочная среда, рН>7) на электродах могут идти реакции:
катод (–) Li+ + ē → Li°; φ° = – 2,87 В
2Н2О + 2ē → Н2 + 2ОН-; φ° = – 0,828 В - более сильный окислитель
Анод (+):
2ОН– – 2ē →½О2 + Н2О; φ° = 0,401 В более сильный восстановитель
Н2О – 2ē → ½О2 + 2Н+; φ° = 0,815 В
Поэтому на катоде восстанавливается вода, а на аноде – ионы ОН–:
Катодный процесс: 2Н2О + 2ē → Н2 + 2ОН-;
Анодный процесс: 2ОН– – 2ē →½О2 + Н2О;
Суммарное уравнение электролиза:
Н2О = Н2 + ½О2
Т.е. электролиз водных растворов щелочей (и кислородсодержащих кислот) приводит к образованию водорода на катоде и кислорода на аноде, т.е. к простому электролизу воды.

б) (+) | FeI2 (водн.) | (–)
FeI2 → Fe2+ + 2I–
Н2О ⇆ Н+ + ОН–
У катода могут разряжаться катионы Fe2+ и молекулы воды.
У анода: анионы I– и молекулы воды.
катод (–) Fe2+ + 2ē → Fe , φ° = – 0,440 В более сильный окислитель
2Н2О + 2ē → Н2 + 2ОН-; φ° = – 0,828 В вследствие водородного перенапряжения φ° выше, поэтому пойдут оба процесса.
анод (+) 2I– – 2ē → I2 , φ° = 0,556 В более сильный восстановитель 
Н2О – 2ē → ½О2 + 2Н+; φ° = 0,815 В вследствие кислородного перенапряжения реальный φ° намного выше, поэтому процесс еще менее вероятен.
Поэтому на катоде восстанавливаются катионы железа и вода, а на аноде – анионы иода:
Катодные процессы: Fe2+ + 2ē → Fe ; 2Н2О + 2ē → Н2 + 2ОН-
Анодный процесс: I– – 2ē → I2 |2
____________________________________
Fe2+ 2H2O + 4I– → Fe↓ + 2I2 + H2↑ +2OH–
Вопрос: Составьте уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе в водном растворе SnCl2, если электродом является Sn.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Электролиз с растворимым (активным) анодом, т.е. участвовующим в процессе окисления. В этом случае на катоде и аноде происходит одна реакция, но в противоположных направлениях:
На аноде - растворение металла анода:
Sn − 2ē → Sn2+
На катоде - восстановление ионов металла:
Sn2+ + 2ē → Sn
Электролиз с растворимым анодом - сравнительно дешевый способ очистки металлов от примесей (электролитическое рафинирование металла).
Вопрос: Составьте уравнения электродных процессов и суммарное уравнение электролиза водного раствора сульфата калия с никелевым анодом.
Категория: школьный раздел
Ответы:
На аноде - растворение металла анода:
Ni − 2ē → Ni 2+
В околокатодном пространстве вначале нет ионов никеля, поэтому будет восстанавливаться вода:
2Н2О + 2ē → Н2 + 2ОН-
В результате выделяется водород и накапливаются гидроксид-ионы. К тому моменту, когда к околокатодному пространству подойдут образовавшиеся на аноде ионы никеля, здесь уже накопятся в большом количестве гидроксид-ионы, которые будут осаждать ионы никеля в виде гидроксида. Следовательно, ионы никеля не будут восстанавливаться на катоде, а будет продолжать восстанавливаться вода, и суммарный процесс будет выглять так:
Ni + 2 H2O → Ni(OH)2 + H2↑
Для того, чтобы на катоде восстановливались ионы никеля, нужно подкислять раствор сильной кислотой (как правило, для этого используют H2SO4). Тогда образующихся на катоде гидроксид-ионы нейтрализуются, и в прикатодном пространстве накапливаются ионы Ni. В какой-то момент их конц-я (и соотв. потенциал) вырастет достаточно, чтобы началось восстановление Ni 2+.
Метод используется в гальванотехнике для покрытий одних металлов тонкими слоями других с очень низкими затратами.
Вопрос: Через последовательно включенные в цепь постоянного тока растворы AgNO3 и CuSO4 пропускался ток силой в 5 А в течение 10 мин. Какая масса каждого металла выделится при этом на катодах?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Оба металла, катионами которых образованы данные соли, находятся в ряду активности металлов правее водорода, т.е. их эл. потенциалы выше, чем ст. пот-л водорода, поэтому на катодах будет протекать только восстановление металлов, а на анодах - окисление молекул воды.
Ag+ + е- → Ag , z=1 , M(Ag)=107,9 г/моль
Cu2+ + 2е- → Cu , z=2 , M(Cu)=63,55 г/моль
I=5A
t=10 мин = 600 с
По закону Фарадея:
m= Мэ ∙ I ∙ t / F = М ∙ I ∙ t / (F ∙ z)
m(Ag)= 107,9 г/моль ∙ 5 А ∙ 600 с / (96485 А∙с/моль ∙ 1) = 3,355 г ≈ 3,3 г
m(Cu)=63,55 г/моль ∙ 5 А ∙ 600 с / (96485 А∙с/моль ∙ 2) = 0,9880 г ≈0,99 г
Вопрос: Электролиз раствора сульфата цинка проводили с нерастворимым анодом в течении 6,7 часов, в результате чего выделился кислород объемом 5,6 л, измеренный при н.у. Вычислите ток и массу осажденного цинка при выходе его по току 70 %. Приведите схему электролиза.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Электролиз раствора ZnSO4 с нерастворимым анодом:
К(–) | p-p ZnSO4 | А(+)
←— Zn2+, SO42- →
←—— H2O ——→
на катоде: Zn2+ +2ē → Zn , ƒэкв(О2) = ½
2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН-
на аноде: 2H2O − 4ē → О2↑ + 4Н+ , ƒэкв(О2) = ¼
Суммарно: 
ZnSO4 + 2Н2О -(эл.ток)→ Zn↓ + Н2↑ + O2↑ + Н2SO4

V(О2)= Vэ ∙ I ∙ t / F = Vm ∙ ƒэкв ∙ I ∙ t / F
I = V ∙ F / ( Vm ∙ ƒэкв ∙ t ) = 5,6 л ∙ 96485 Кл/моль ∙ 4 / (22,4 л/моль ∙ 6,7 ч ∙ 3600 с/ч) = 4,00 А
m(Zn)=ŋ ∙ Мэ ∙ I ∙ t / F = ŋ ∙ М ∙ ƒэкв ∙ I ∙ t / F=0,7 ∙ 4,00 А ∙ 65,4 г/моль ∙ 0,5 ∙ 6,7 ч ∙ 3600 с/ч / 96485 Кл/моль =22,9 г
Вопрос: Какие процессы протекают на угольных электродах при электролизе водного раствора Pb(NO3)2? На сколько изменится масса катода, если на аноде выделится 11,2 л газа (н.у.).
Категория: школьный раздел
Ответы:
При электролизе р-ра соли кислородсодержащей кислоты на инертных электродах:
на аноде выделяется выделяется кислород (кислородная деполяризация): 
2Н2О – 4ē → О2↑ + 4Н+ , ƒэкв(О2)=¼
а на катоде восст. свинец: Pb+2 + 2ē → Pb , ƒэкв(Pb)=½
Т.к. φ° Pb+2/Pb = − 0,126 В > −0,41В, то разряд ионов Н+ или молекул воды на катоде не происходит.
m(Pb) = V ∙ Мэ(Pb) / Vэ(О2) = V ∙ М(½Pb) / V(¼О2) = 11,2 л ∙ 103,6 г/моль / 5,6 л/моль = 207,2 г
Вопрос: Кадмий какой массы выделился на катоде, если через раствор сульфата кадмия пропустили ток силой 3,35 А в течение 1ч?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cd2+ + 2ē → Cd , ƒэкв= ½
m(Cd)= Мэ(Cd) ∙ I ∙ t / F = М(½Cd) ∙ I ∙ t / F = 56,2 г/моль ∙ 3,35 А ∙ 3600 с / 96485 Кл/моль = 7,02 г
Вопрос: Эпифеномен – это
(*ответ*) сопутствующее явление
 процесс последовательных новообразований
 философское понятие, означающее явление, данное нам в опыте, чувственном познании
 цитата, помещаемая во главе сочинения или части его с целью указать его дух, его смысл, отношение к нему автора и т.п.
Язык(и), конструируемый(ые) целенаправленно для международного общения, автоматической обработки информации с помощью ЭВМ, записи информации из определенной области науки и техники, - это
(*ответ*) искусственные языки
 мертвые языки
 литературный язык
 транскрипция
Астрофизическая теория структуры и динамики изменения Вселенной называется 
(*ответ*) космологией 
 астрономией 
 астрологией 
 космонавтикой 
В зависимости от того, какова полная масса Вселенной, в современной космологической концепции эволюции 
(*ответ*) определены два возможных сценария ее развития 
 принимается идея флуктуации 
 доминирует бифуркационная теория развития 
 определены несколько пар возможных альтернатив 
В звездах существуют формы движения в виде 
(*ответ*) самоподдерживающихся термоядерных реакций 
 перемещений и воздействий объектов 
 способности превращать энергию в массу и наоборот 
 "действия на расстоянии" 
В общей теории относительности имеет место понимание гравитации как 
(*ответ*) проявления кривизны пространственно-временного континуума 
 проявления принципа инерции 
 проявления законов сохранения 
 проявления принципа симметрии 
В принятой на сегодняшний день терминологии всем микрообъектам присущ 
(*ответ*) корпускулярно-волновой дуализм 
 субстратный характер 
 способ интерпретации с позиции наивного реализма 
 физический монизм 
В своих построениях единой теории поля Эйнштейн основывался на 
(*ответ*) геометрии пространства-времени 
 принцип наименьшего действия 
 понятии калибровочных преобразований 
 четком понятии природы ядерных сил 
В современной космологической концепции присутствует как определяющая 
(*ответ*) идея эволюции Вселенной 
 идея антропоцентризма 
 идея отождествления живой и неживой материи 
 идея тепловой смерти Вселенной 
В теории относительности понимание причинности в терминах классической механики 
(*ответ*) сохраняется 
 отсутствует 
 изменяется 
 нарушается 
В холистическом подходе понятия "структура" и "система" 
(*ответ*) тождественны 
 противоречивы 
 сопоучительны 
 противоположны 
Впервые зависимость массы от скорости установил 
(*ответ*) Лоренц 
 Пригожин 
 Гейзенберг 
 Лаплас
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Напишите возможные катодные и анодные процессы, протекающие на графитовых электродах при электролизе водного раствора смеси солей Pb(NO3)2, Cu(NO3)2, KNO3. Покажите ход поляризационных кривых в ходе электролиза и определите минимальное напряжение, которое необходимо подать на электроды для проведения электролиза.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При электролизе р-ра соли кислородсодержащей кислоты на инертных электродах:
на аноде выделяется выделяется кислород (кислородная деполяризация): 
2Н2О – 4ē → О2↑ + 4Н+ , φ°=1,229 В, φ=1,229 –0,059рН = 0,816 В (при рН=7)
На катоде в порядке очередности (при равных конц-ях солей в р-ре):
φ°Cu2+/Cu > φ°Pb2+/Pb > φ°H2O/OH–
Cu2+ + 2ē → Cu , φ° = +0,345 В
Pb+2 + 2ē → Pb , φ° = –0,126 В
2H2O + 2ē → H2↑ +2OH–, φ° = –0,828 В, φ = –0,059рН = –0,413 В (при рН=7)
Т.е. сначала восст. Cu2+, при этом конц-я Cu2+ снижается и φCu2+/Cu снижается. Когда φCu2+/Cu снизится до значения, равного φ°Pb2+/Pb, начнутся выделение свинца и водородная деполяризация катода, но т.к. φ°Pb2+/Pb > φ°H2O/OH–, то скорость выделения водорода вследствие разложения воды ниже, чем скорость осаждения свинца из раствора.
Вопрос: Для данного электролита AgNO3 напишите уравнения процессов, которые идут на электродах при электролизе; рассчитайте, сколько и каких веществ выделиться на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока, равной 20А, в течении 30 мин, при выходе по току Bt=70%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
На аноде выделяется кислород (кислородная деполяризация)
А(+) 2Н2О – 4ē → О2↑ + 4Н+ , ƒэкв(О2) = ¼
На катоде выделяется серебро:
K(–) Ag+ + ē → Ag, ƒэкв(Ag) = 1
Суммарно:
4Ag+ + 2Н2О -(эл.ток)→ 4Ag + О2↑ + 4Н+
4AgNO3 + 2Н2О -(эл.ток)→ 4Ag + О2↑ + 4НNO3

По закону Фарадея: 
V= Bt ∙ Vm ∙ ƒэкв ∙ I ∙ t / F 
m= Bt ∙ М ∙ ƒэкв ∙ I ∙ t / F
V(О2) = 0,7 ∙ 22,4 л/моль ∙ 0,25 ∙ 20 А ∙ 30 мин. ∙ 60 с/мин / 96485 Кл/моль = 1,463 ≈ 1,5 л
m(О2) = 0,7 ∙ 32,0 г/моль ∙ 0,25 ∙ 20 А ∙ 30 мин. ∙ 60 с/мин / 96485 Кл/моль = 2,089 г ≈ 2,0 г
m(Ag) = 0,7 ∙ 107,9 г/моль ∙ 0,25 ∙ 20 А ∙ 30 мин. ∙ 60 с/мин / 96485 Кл/моль = 7,045 г ≈ 7,0 г
Вопрос: Составьте электродные уравнения процессов, происходящих на инертных электродах, при электролизе водного раствора соли AuCl3 и при заданных условиях: сила тока I=4A и время t=0,5ч. Вычислите массы (и объемы, если вещества газообразные) веществ, выделившихся на катоде и аноде при 100% выходе по току на катоде и 95% – на аноде.
Категория: школьный раздел
Ответы:
На аноде выделяются хлор и кислород (кислородная деполяризация)
А(+) 2Н2О – 4ē → О2↑ + 4Н+ , ƒэкв(О2) = ¼
2Cl– – 2ē → Cl2↑ , ƒэкв(Cl2) = ½
На катоде выделяется золото:
K(–) Au3+ + 3ē → Au, ƒэкв(Au) = ⅓

По закону Фарадея: 
m= Bt ∙ М ∙ ƒэкв ∙ I ∙ t / F
V= Bt ∙ Vm ∙ ƒэкв ∙ I ∙ t / F 
m(Au) = 197,0 г/моль ∙ 0,33 ∙ 4 А ∙ 30 мин. ∙ 60 с/мин / 96485 Кл/моль = 4,900 г
m(О2) = 0,95 ∙ 32,0 г/моль ∙ 0,25 ∙ 4 А ∙ 30 мин. ∙ 60 с/мин / 96485 Кл/моль = 0,5671 г ≈ 0,57 г
V(О2) = 0,95 ∙ 22,4 л/моль ∙ 0,25 ∙ 4 А ∙ 30 мин. ∙ 60 с/мин / 96485 Кл/моль = 0,3970 л ≈ 0,40 л
m(Cl2) = 0,95 ∙ 70,91 г/моль ∙ 0,5 ∙ 4 А ∙ 30 мин. ∙ 60 с/мин / 96485 Кл/моль = 2,513 г ≈ 2,5 г
V(Cl2) = 0,95 ∙ 22,4 л/моль ∙ 0,5 ∙ 4 А ∙ 30 мин. ∙ 60 с/мин / 96485 Кл/моль = 0,7940 л ≈ 0,79 л
Вопрос: Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5 ч при силе тока 7 А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? Ответ: 11,75 г; 14,62 л; 7,31 л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В прикатодном пространстве в основном находятся молекулы воды и катионы Na+. 
Восст. потенциал Na+ очень низок, поэтому на катоде восст. м-лы воды и выделяется водород (водородная деполяризация катода):
К(+) 2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН-
В прианодном пространстве в основном находятся молекулы воды и анионы SO42-. 
Восст. потенциал SO42- очень высок (ок. пот-л низок), поэтому на аноде окисл. м-лы воды и выделяется кислород (кислородная деполяризация анода):
А(–) 2Н2О – 4ē → О2↑ + 4Н+
Суммарное уравнение электролиза - разложение воды: 2H2O → 2Н2↑ + О2↑

По закону Фарадея:
V = Vэ ∙ I ∙ t / F = Vm ∙ I ∙ t / (F ∙ z)
В ОВР z = числу молей е- на 1 моль в-ва 
2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН- , отсюда z(Н2)=2
2Н2О – 4ē → О2↑ + 4Н+ , отсюда z(О2)=4
t =5 ч = 18000 с
I = 7 А
F = 96500 Кл/моль
V(Н2) = 22,4 ∙ 7 ∙ 18000 / (96500 ∙ 2) = 14,62 л
V(О2) = 22,4 ∙ 7 ∙ 18000 / (96500 ∙ 4) = 7,311 л
m(Н2О) = V(Н2) ∙ М(Н2О) / Vm = 14,62 л ∙ 18,02 / 22,4 = 11,75 г
Вопрос: Сколько времени пропускали ток 10 А через водный раствор щелочи, если при этом было получено 8,4 л водорода при нормальных условиях?
Категория: школьный раздел
Ответы:
При электролизе водного р-ра щелочи на катоде восстанавливаются молекулы воды, а на аноде окисляются анионы ОН– :
на катоде: 2H2O + 2ē → H2 + 2OH– , ƒэкв(Н2) = ½
на инертном аноде: 4OH– –4ē → O2 + 2H2O
Закон Фарадея для газов: V= Vэ ∙ I ∙ t / F = Vm ∙ ƒэкв ∙ I ∙ t / F
t = V ∙ F / (Vm ∙ ƒэкв ∙ I) = 8,4 л ∙ 96 500 А∙с/моль / (22,4 л/моль ∙ 0,5 ∙ 10 А) = 7238 с = 120,6 мин. = 2,0 ч
Вопрос: Вычислите массы веществ, образующихся в прикатодном и прианодном пространстве, при электролизе раствора K2SO4 в течение 0,5 ч и силе тока 5 А. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В прикатодном пространстве в основном находятся молекулы воды и катионы K+. 
Восст. потенциал K+ очень низок, поэтому на катоде восст. м-лы воды и выделяется водород (водородная деполяризация катода):
К(+) 2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН-
В прианодном пространстве в основном находятся молекулы воды и анионы SO42-. 
Восст. потенциал SO42- очень высок (ок. пот-л низок), поэтому на аноде окисл. м-лы воды и выделяется кислород (кислородная деполяризация анода):
А(–) 2Н2О – 4ē → О2↑ + 4Н+
Суммарное уравнение электролиза - разложение воды: 2H2O → 2Н2↑ + О2↑

По закону Фарадея:
m = mэ ∙ I ∙ t / F = М ∙ I ∙ t / (F ∙ z)
В ОВР z = числу молей е- на 1 моль в-ва 
2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН- , отсюда z(Н2)=2
2Н2О – 4ē → О2↑ + 4Н+ , отсюда z(О2)=4
t =0,5 ч = 1800 с
I = 5 А
F = 96485 Кл/моль
m(Н2) = 2,0 ∙ 5 ∙ 1800 / (96500 ∙ 2) = 0,0933 г
m(О2) = 32,0 ∙ 5 ∙ 1800 / (96500 ∙ 4) = 0,746 г
Вопрос: Определите силу тока в установке по производству фтора производительностью 2 м³/ч.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Закон Фарадея для газов: V= Vm ∙ ƒэкв ∙ I ∙ t / F
2F- – 2ē → F2 , ƒэкв (F2) = ½
I = V ∙ F / (Vm ∙ ƒэкв ∙ t) = 2 м³ ∙ 1000 л/м³ ∙ 96485 Кл/моль / (22,4 л/моль ∙ 0,5 ∙ 1 ч ∙ 3600 с/ч) = 4786 А
Вопрос: Рассчитайте время, которое необходимо для выделения всего хрома из 500 мл 0,6 н. раствора Cr2(SO4)3 силой тока 2,68 А. Предположить, что всё электричество расходуется на выделение хрома.
Категория: школьный раздел
Ответы:
По закону Фарадея: m= Мэ ∙ I ∙ t / F
t = m ∙ F / Мэ ∙ I
m / Мэ = nэ
nэ = Сн(Cr3+) ∙ V(р-ра, л)
1 моль Cr2(SO4)3 содержит 2 моль Cr3+, поэтому Сн(Cr3+) = 2 ∙ Сн(Cr2(SO4)3)
t = Сн(Cr3+) ∙ V(р-ра, л) ∙ F / I = 2 ∙ 0,6 моль/л ∙ 0,5 л ∙ 96485 А∙с/моль / 2,68 А = 21601 с = 6,0 ч
Вопрос: При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества. Выделилось 2г кадмия. Чему равны эквивалентная масса и валентность кадмия? Составьте схему электролиза, запишиите электронные уравнения процессов на угольных электродах.
Категория: школьный раздел
Ответы:
По закону Фарадея:
m= Мэ ∙ Q/F
Мэ = m ∙ F / Q = 2 ∙ 96485 / 3434 = 56,19 г-экв/моль
z=М / Мэ = 112,41 / 56,19 = 2 → валентность II.
А вот схему электролиза раствора соли не составить. Т.к. не дана формула соли, то знаем, что восстановились катионы кадмия, но не знаем, что окислилось - это зависит от кислотного остатка.
На катоде: Cd 2+ + 2ē → Cd
Вопрос: При электролизе водного раствора сульфата никеля с никелевым анодом в течении 10 минут при силе тока в 5А масса анода уменьшилась на 0,9 г. Вычислить выход по току, приведите электронные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе сульфата никеля с никелевым анодом.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН– , φ°(рН=7) = –0,413 В 
Ni+2 + 2ē → Ni , φ° = − 0,250 В > –0,413 В , 
При электролизе нейтрального раствора NiSO4 на катоде в основном происходит разряд ионов Ni2+ и выделение металла. На аноде происходит противоположный процесс— окисление металла, так как потенциал никеля намного меньше потенциала окисления воды, а тем более—потенциала окисления иона SO42- . Таким образом, в данном случае электролиз сводится к растворению металла анода и выделению его на катоде. (Этот процесс применяется для электрохимической очистки никеля.)
На катоде: Ni+2 + 2ē → Ni
На аноде: Ni – 2ē → Ni+2

По закону Фарадея:
m = M ∙ ƒэкв ∙ I ∙ t / F
t = 10 мин = 600 с
I = 5А
ƒэкв (Ni) = ½
m(Ni) теор. = 58,7 ∙ 0,5 ∙ 5 ∙ 600 / 96485= 0,912 г ≈ 0,9 г
Выход по току η = Qфакт/ Qтеор =1, т.е. практ. выход равен теоретически рассчитанному.
Вопрос: Все принятые в современной физике типы взаимодействий, за исключением гравитационного, возникают в 
(*ответ*) результате обмена частицами-переносчиками между взаимодействующими частицами 
 результате реализации принципа Маха 
 результате корреляций 
 результате реализации принципа дальнодействия 
Господство "вещественной" модели материи имеет место в 
(*ответ*) классической механике 
 электромеханике 
 термодинамике 
 квантовой механике 
Зеркальная симметрия сохраняется 
(*ответ*) лишь в случае сильных и электромагнитных взаимодействий 
 лишь в макропроцессах 
 во всех типах взаимодействий 
 лишь в случае слабых взаимодействий 
Идея потенциально возможных миров была впервые сформулирована 
(*ответ*) Лейбницем 
 Поппером 
 Гуссерлем 
 Кантом 
Идея преемственности физических теорий выражена принципом 
(*ответ*) соответствия 
 относительности 
 причинности 
 близорукости 
Иерархическая структура Вселенной характерна для 
(*ответ*) классической космологии 
 концепции близкодействия 
 субстратной модели материи 
 представлений идеалистической философии 
Из физических форм движения, проявляющихся в макроскопических телах, можно назвать: 1) теплоту; 2) инерцию; 3) звук; 4) кристализацию; 5) синхронизацию 
(*ответ*) 1, 3, 4 
 3, 5 
 1, 5 
 2, 4, 5 
К внутренним симметриям относятся: 1) симметрии по отношению к изменению масштаба; 2) сохранение изотопического спина; 3) изотопическая инвариантность; 4) сохранение баритонового заряда; 5) пространственные симметрии 
(*ответ*) 2, 3, 4 
 4, 5 
 1, 5 
 1, 2, 3 
К области методологии относятся: 1) исследования явлений природы; 2) исследования научных теорий, форм и методов научного познания; 3) исследования неформальных предпосылок и оснований научного знания; 4) исследования вопросов междисциплинарных связей и отношений в науке; 5) исследования особенностей поведения живых организмов 
(*ответ*) 2, 3, 4 
 4, 5 
 1, 5 
 1, 2, 3 
К области научного эксперимента относятся: 1) способы сведения индивидуальных качеств к общим формам; 2) планомерно проведенные наблюдения; 3) планомерная изоляция, комбинация и варьирование условий; 4) целенаправленные восприятия явлений внешнего мира; 5) умозрительные реконструкции области принципиально не наблюдаемого 
(*ответ*) 2, 3, 4 
 4, 5 
 1, 5 
 1, 2, 3 
К различным видам симметрии относятся симметрии: 1) неполные; 2) скрытые; 3) внутренние; 4) явные; 5) порядковые 
(*ответ*) 2, 3, 4 
 4, 5 
 1, 5 
 1, 2, 3
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Вспомните, кто и на какой срок получал во времена республики почётное прозвище «император»   Как изменилось значение этого слова начиная со времени Октавиана Августа?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Почетное звание император давалось полководцу, одержавшему крупную победу. Он имел право носить звание императора в дни триумфа (торжественного въезда победоносной армии в Рим). Обычно триумф длился от одного дня до трех, в зависимости от того, сколько требовалось времени, чтобы внести в город всю добычу, устроить праздничный пир и игры. Кстати, никаких изменений правового статуса полководца этот титул не давал
С падением Республики звание императора стало менять свое значение. Октавиан Август первым начал использовать этот титул перед своим именем, а не после него, как было принято. Титул императора стал прерогативой исключительно императоров в традиционном понимании слова, а позднее его стали принимать и претенденты на правление в Риме. В результате, основным значением термина стало обозначение верховного правителя.
Вопрос: Как Антоний и Октавиан поделили власть после победы над республиканцами?
Категория: школьный раздел
Ответы:
После победы над республиканскими войсками Брута и Кассия в битве при Филиппах (Македония), Октавиан отправился в Италию, чтобы выполнить обещания перед своими солдатами и наделить их землями. А Антоний отправился искать деньги на нужды триумвирата в восточные провинции. Поскольку свободной земли в Италии не было, Октавиану пришлось заняться конфискацией земель у городов, чем он вызвал большие недовольства у италиков, чем не преминул воспользоваться брат Марка Антония Луций Антоний, который обвинил во всех бедах Октавиана и со своими войсками занял Рим. Небольшая война между Октавианом и Луцием Антонием завершилась победой Октавиана и практически уничтожением города Перуджи. Марк Антоний, вернувшись в Италию осадил портовый город Брундизий. Помирили триумвиров опять таки легионеры, которые понимали, что при военном столкновении они не получат обещанной ранее земли и наград. Антоний и Октавиан разделили между собой власть в провинциях. Антонию доставались все восточные провинции, Октавиану — все западные, а за Лепидом оставалась только провинция Африка.