nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Найти величину коэффициента электропроводности (при t=25°С) для электролита CH3COOH, концентрацией 0,5 н, если удельная электропроводность 3,25×10^-4 (Ом⁻¹см⁻¹).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Коэффициент электропроводности ƒλ это отношение электропроводности при данной нормальной конц-и (эквивалентной электропроводности λ) к электропроводности при бесконечном разбавлении (λ∞ или λо):
ƒλ=λ/λ∞
Эквивалентная электропроводность зависит от удельной электропроводности χ и нормальной конц-и р-ра электролита Сн :
λ = 1000 ∙ χ / Сн = 1000 см³/л ∙ 3,25×10^-4 Ом⁻¹см⁻¹ / 0,5 г-экв /л = 0,65 Ом⁻¹∙см²∙г-экв⁻¹
По з-ну Кольрауша о независимой миграции ионов, экв. электропроводность р-ра при бесконечном разбавлении равна сумме предельных подвижностей (экв. электропроводностей при бесконеч. разбавлении) катионов и анионов:
λ∞ = λо+ + λо-
При 25°С λо+=λH+ = 349,8 Ом⁻¹∙см²∙г-экв⁻¹ , λо-=λCH3COO- = 40,90 Ом⁻¹∙см²∙г-экв⁻¹.
λ∞(CH3COOH) =40,9 + 349,8 = 490,7 Ом⁻¹∙см²∙г-экв⁻¹
Коэффициент электропроводности ƒλ= 0,65 / 490,7 = 1,325×10^-3
Вопрос: Вычислите молярность, нормальность и мольную долю сульфата никеля в 18%-м растворе(d=1,209 г/см³).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Oпределения см. в начале темы, вывод формулы См ниже.
См=1000ρω/М
См= 1000 см³/дм³ ∙ 1,209 г/см³ ∙ 0,18 / 155 г/моль = 1,40 моль/дм³
Сн=См/ƒэкв. , ƒэкв. соли= 1/(заряд катиона ∙ формульное число катионов) , ƒэкв.(NiSO4)=½ и Сн=1,406/0,5=2,80 г-экв/дм³
χ(NiSO4) = n(NiSO4) / (n(NiSO4)+n(Н2О))
100 г 18%-ного р-ра содержат 18 г NiSO4 и 100-18=82 г воды.
n=m/M
n(NiSO4)=18 г /155 г/моль
n(Н2О)=82 г /18 г/моль
χ(NiSO4) = 18 / (155 ∙ (82/18 + 18/155)) = 0,025
Вопрос: Раствор был приготовлен путём растворения уксусной кислоты массой 42,9 г в воде объёмом 240 см³. Его плотность составляет 1,08 г/см³. Чему равна молярная концентрация уксусной кислоты в приготовленном растворе?
Категория: школьный раздел
Ответы:
См=1000ρω/М (вывод формулы См ниже)
ω= m(в-ва) / m(p-pa)=m(в-ва) / (m(в-ва)+m(воды))
m(воды) = V(воды) ∙ ρ(воды) = 240см³ ∙ 1,0 г/см³ = 240 г
См=1000∙ρ∙m(в-ва)/[М∙(m(в-ва)+m(воды))] 
См = 1000 см³/дм³ ∙ 1,08 г/см³ ∙ 42,9 г / (60 г/моль ∙ (42,9 г + 240 г)= 2,73 моль/дм³
Вопрос: Приготовили 110 мл 1,6% раствора сульфата аммония и разбавили дистиллированной водой до 1,2% раствора. Вычислить молярность, нормальность и титр обоих растворов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
По справ. таблицам, плотность 1,2% (NH4)2SO4 ρ1,2= 1,006 г/мл, плотность 1,6% (NH4)2SO4 ρ1,6= 1,008 г/мл, при точности данных в условии масс. долей 2 знач. цифры можно принять плотность обоих растворов ρ = 1,0 г/мл).
См=1000ρω/М
См1,2=1000 мл/л ∙ 1,0 г/мл ∙ 0,012 / 132 г/моль = 0,091 моль/л
Сн=См/ƒэкв. , ƒэкв. соли= 1/(заряд катиона ∙ формульное число катионов)
ƒэкв.(NH4)2SO4 )=½
Сн = 0,091 моль/л / 0,5 = 0,18 г-экв/л
Т=0,001 ∙ См ∙ М = 0,001 л/мл ∙ 0,091 моль/л ∙ 132 г/моль = 0,012 г/мл
Вопрос: Какую массу соли надо добавить к 1000 мл воды, чтобы получить 15%-ный раствор?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω% = m(соли) ∙ 100 / m(p-pa) = m(соли) ∙ 100 / [m(соли) + m(воды)]
Обозначим m(соли) за Х, тогда:
15 = 100х / (х+1000)
15х + 15000 = 100х
85х = 15000
х= 176,5 г
Вопрос: Вычислите удельную электрическую проводимость 0.5 н раствора гидроксида аммония, если эквивалентная электрич. проводимость равна 0.135 См∙м²/кмоль.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Удельная электропроводность зависит от эквивалентной электропроводности χ и нормальной конц-и р-ра электролита Сн :
χ = λ ∙ Сн / 1000 
Сн=0,5 г-экв /л
Экв. электропроводность λ = 0,135 См∙м²/кмоль = 0,135 См∙см²∙г-экв⁻¹
χ = λ ∙ Сн / 1000 = 0,5 г-экв /л ∙ 0,135 См∙см²∙г-экв⁻¹ / 1000 см³/л = 6,75×10⁻5 Ом⁻¹см⁻¹
Вопрос: Свойство нескольких показателей одного и того же понятия приводить к одному и тому же результату - это валидность 
(*ответ*) конвергентная 
 теоретическая 
 каузальная 
 дивергентная 
Свойство показателя (меры), позволяющее с определенной долей точности предсказывать будущие события, - это валидность 
(*ответ*) прогностическая 
 номинальная 
 простая 
 теоретическая 
Симметричное одновершинное распределение с максимумом в середине, в котором мода, медиана и средняя принимают одно и то же значение, - это распределение 
(*ответ*) нормальное 
 вероятностное 
 случайное 
 поверхностное 
Совокупность методов изучения социальных феноменов, позволяющих выделить группы эмпирических объектов, характеризующиеся типообразующими признаками, природа которых различна, и интерпретируемых как носители различных типов изучаемого социального феномена, - это 
(*ответ*) типологический анализ 
 синтез 
 сплошной анализ 
 развернутый анализ 
Совокупность суждений о похожести, близости, схожести, однотипности объектов - это 
(*ответ*) основание типологии 
 репрезентативная выборка 
 простая выборка 
 коэффициент связи 
Совокупность, из которой взята выборка, - это совокупность 
(*ответ*) генеральная 
 стохастическая 
 ранговая 
 номинальная 
Соотношение двух или более переменных, при котором они коварьируют, - это 
(*ответ*) связь 
 стандарт 
 сумма 
 индекс 
Сопоставление существенных признаков в пропорциях, средних величинах, суммарных индексах на группу в целом - это выравнивание 
(*ответ*) частотное 
 эквивалентное 
 суммарное 
 точечное 
Способ определения такой средней величины или оценки, которая лучше всего представляет некоторое множество признаков данной переменной, - это тенденция 
(*ответ*) средняя 
 суммарная 
 затухающая 
 высшая 
Способность изучаемых субъектов реагировать на те или иные обстоятельства, сопутствующие исследовательскому процессу, - это 
(*ответ*) реактивность 
 верификация 
 мотивированность 
 креативность 
Средство, с помощью которого информации придается форма связного и продолжительного сообщения, - это 
(*ответ*) кодирование 
 верификация 
 инструментализация 
 индексирование
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Вычислите массовую долю гидроксида натрия в 0,7 М растворе (ρ = 1,03 г/мл).
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω = m(соли) / m(p-pa)
m(соли) = n(соли) ∙ М(соли)
m(p-pa) = V(p-pa, мл) ∙ ρ = V(p-pa, л) ∙ 1000 ∙ ρ
ω = n(соли) ∙ М(соли) / V(p-pa, л) ∙ 1000 ∙ ρ
но n(соли)/V(p-pa, л) = См, поэтому ω = См ∙ М(соли) / 1000 ρ
ω = См∙М/1000ρ = 0,7 моль/л ∙ 40 г/моль / (1000 мл/л ∙ 1,03 г/мл) = 0,027 (2,7%)
Вопрос: Вычислить концентрацию раствора гидроксида аммония, при которой степень ионизации равна 4%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
По закону разбавления Оствальда:
Cм = Kд ∙ (1 - α) / α² = 1,75 ∙ 10^-5 ∙ (1 - 0,04) / 0,04² = 0,0105 М
Вопрос: В сосуде содержится раствор массой 230 г с массовой долей щёлочи 12,0%. Часть раствора удалили из сосуда и добавили воду, масса которого в 3 раза больше массы удалённого раствора. В результате массовая доля щёлочи в растворе составила 5.00%. Рассчитайте массу полученного раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω = m(щёлочи)/m(p-pa)
m(щёлочи) = m(p-pa) ∙ ω 
m(p-pa1)=230 г
ω1=0,12
m(щёлочи1) = 230 ∙ 0,12 = 27,6 г
Обозначим массу удаленного р-ра = x, тогда масса удаленной из раствора щелочи = 0,12х, а масса добавленной воды 3х. Отсюда:
m(p-pa2)=230 г + 2x
m(щёлочи2) = 27,6 - 0,12х
ω2=m(щёлочи2)/m(щёлочи2) 
(27,6 - 0,12х) / (230 г + 2x) = 0,05
x = 73,2 г
m(p-pa2)=230 + 73,2 ∙ 2 = 376,4 г
Вопрос: Какой объем 10%-ного раствора карбоната натрия плотностью 1,105 г/мл нужно отобрать для приготовления 1 л раствора с титром 0,005 г/мл?
Категория: школьный раздел
Ответы:
T=m/V2(p-pa)
m = m(p-pa) ∙ ω 
m(p-pa) = V1(p-pa) ∙ ρ
Подставив, получим:
V1(p-pa) = T ∙ V2(p-pa) / ρω = 0,005 г/мл ∙ 1000 мл / (1,105 г/мл ∙ 0,1) = 45,25 мл
Вопрос: Из 0,1 н раствора приготовить:
а) 0,02 моль/л раствор перманганата калия; б) 0,05 М раствор щавелевой кислоты
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Молярная (мольная) конц-я См = Сн ∙ ƒэкв , а ƒэкв зависит от реакции, для кот. предназначен раствор вещества.
КMnO4 может участвовать во многих ОВР, напр.:
MnO4- + e → MnO42- , ƒэкв=1
MnO4- + 2H2O + 3e → MnO2 + 4OH- , ƒэкв=1/3
MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O , ƒэкв=1/5
Так что задача невыполнима, если неизвестно, для какой реакции предназначался 0,1 н р-р.
Если отнестись к КMnO4 как к соли, безотносительно к реакции, то ƒэкв = произведению заряда катиона на число катионов, т.е. ƒэкв=1.
Тогда Сн=См1 и V2/V1 = Cм1/Cм2 = 0,1/0,02 = 5, т.е. нужно разбавить исх. р-р в 5 раз (на 1 объем исх. р-ра взять 4 объема воды).

б) увы, та же история с Н2С2О4.
Если отнестись к Н2С2О4 как к кислоте, безотносительно к реакции, то ƒэкв = 1/основность, т.е. =½ и См1=0,1/2 = 0,05 моль/л, т.е. равна требуемой конц-и.
Вопрос: Определить процентную концентрацию, молярность, моляльность 0,1 н раствора HCl.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Молярность См=Сн∙ƒэкв, ƒэкв = 1/основность кислоты, ƒэкв(HCl) = 1, См=Сн = 0,1 моль/л
Процентная концентрация:
ω% = m(в-ва, г) ∙100 / m(р-ра, г)= n(в-ва) ∙ 100 / (M(в-ва) ∙ ρ г/л ∙ V(р-ра, л)) = 100 ∙ См ∙ М / ρ 
ρ(0,1М HCl) =1,00 г/мл = 1000 г/л 
ω% =100 ∙ См ∙ М / ρ = 100 ∙ 0,1 моль/л ∙ 36,45 г/моль / 1000 г/л = 0,36%, отсюда 100 г р-ра содержат 0,36 г HCl и 100 - 0,36 г = 99,64 г воды 
Моляльность Cm = n(в-ва) / m(р-ля, кг) = m(HCl) / (М(HCl) ∙ m(воды, кг)) = 0,36 г /(36,46 г/моль ∙ 0,099) = 0,10 моль/кг
Вопрос: Найдите титр раствора вещества HNO3 по определяемому веществу KOH, если нормальная концентрация раствора HNO3 равна 10,3254 моль/литр.
Категория: школьный раздел
Ответы:
T(HNO3/KOH) = T(HNO3) ∙ Mэ(KOH) / Mэ(HNO3) 
Т(HNO3) =m (HNO3) /V (р-ра, мл) = 0,001Сн ∙ Мэ(HNO3) 
T(HNO3/KOH) = 0,001Сн ∙ Mэ(KOH)
ƒэкв однокислотного основания =1, Мэ=М
T(HNO3/KOH) = 0,001 л/мл ∙ 10,3254 моль/л ∙ 56,11 г/моль = 0,5794 г/мл
Вопрос: Рассчитайте, какой объем водного раствора ортофосфорной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,3 моль/дм³ можно приготовить из раствора этой кислоты с массовой долей ω1(Н3РО4)=35,5%, объемом V1=110 см³ и плотностью ρ1=1,22 г/ см³.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cн = nэ/V(p-pa, дм³)
nэ = m/Mэ
m = m(p-pa) ∙ ω
V(p-pa, дм³) = m(p-pa) / ρ(г/дм³)
Подставив, получаем:
Cн = ρ(г/дм³) ∙ ω / Mэ = 1000 ρ(г/см³) ∙ ω / Mэ
Мэ = М / ƒэкв
ƒэкв кислоты = 1/основность, ƒэкв(Н3РО4) = ⅓ , Мэ = М(⅓Н3РО4)
Сн1 = 1000 см³/дм³ ∙ 0,355 ∙ 1,22 г/ см³ / 32,7 г/моль = 13,2 моль/дм³
По закону эквивалентов С1V1 = C2V2
V2 = С1V1/C2 = 13,2 моль/дм³ ∙ 110 см³ / 0,3 моль/дм³ = 4856 см³
Вопрос: Приготовить 500 мл 0,5Н раствора HNO3 из 67% раствора HNO3
Категория: школьный раздел
Ответы:
Норм. конц-я, или моляр. конц-я эквивалентов (моль/л, н): Сн (или N)=См/ƒэкв.=См ∙ z 
См = n(в-ва, моль) / V (р-ра, л) =1000ρ(г/мл) ∙ ω / М
=> Сн = 1000ρ(г/мл) ∙ ω ∙ z / М
Фактор эквивалентности ƒэкв., как и число экв-ти z, для одноосновной кислоты равны 1.
Недостающую плотность 67% раствора HNO3 находим из таблицы:
ρ = 1,4005 г/мл
Начальная норм. конц-я:
Сн0 = 1000 ∙ 1,4005 ∙ 0,67/ 63 = 14,89 н
Для приготовления 0,5 л 0,5Н HNO3 нужно взять 0,5 ∙ 0,5 / 14,89 = 0,01679 = 16,8 мл 67% раствора HNO3 и добавить воды до объема 500 мл (т.е. 500 - 16,8 = 483,2 мл воды)
Вопрос: Раствор получен путем смешения 100 г фенола, 500 г воды и 25 г сахара. Определите состав раствора в % мол
Категория: школьный раздел
Ответы:
Мольная (молярная) доля вещества χ — концентрация, выраженная отношением числа молей вещества к общему числу молей всех веществ
χ(А) = n(А) ∙ 100 / Σn
n = m / М
n(C6H5OH) = 100 / 94
n(H2O) = 500 / 18
n(C12H22O11) = 25 / 342
Осталось посчитать:
χ(C6H5OH) = 100 ∙ 100 / [94 ∙ (100 / 94 + 500 / 18 + 25 / 342)] = ...%
χ(H2O) = 500 ∙ 100 / [18 ∙ (100 / 94 + 500 / 18 + 25 / 342)] = ...%
χ(C12H22O11) = 25 ∙ 100 / [342 ∙ (100 / 94 + 500 / 18 + 25 / 342)] = ...%
Вопрос: Статистический метод, позволяющий оценить степень взаимовлияния переменных в причинно-следственной модели, - это 
(*ответ*) пат-анализ 
 показатель 
 Q-сортировка 
 лямбда-коэффициент 
Степень однородности по некоторым признакам определенной совокупности - это 
(*ответ*) гомогенность 
 идентичность 
 унифицированность 
 стандартизированность 
Структурированный формуляр для фиксации данных - это 
(*ответ*) кодировальный бланк 
 итоговый отчет 
 рабочий план 
 опись 
Суждение, характеризующееся предпочтениями или оценочными суждениями, - это суждение 
(*ответ*) нормативное 
 эмоциональное 
 относительное 
 формальное 
Сфера математики, имеющая дело с анализом ситуаций, исходы которых обусловлены совместным согласованным поведением индивидов, - это теория 
(*ответ*) игр 
 учебы 
 досуга 
 забав 
Такие методы анализа данных, как включенное наблюдение, групповые дискуссии, «кейс-стади» относятся к 
(*ответ*) качественным 
 математизированным 
 формализованным 
 количественным 
Углубленная интерпретация и переход к объяснению фактов идет на такой стадии социологического исследования, как 
(*ответ*) анализ результатов 
 постановка проблемы 
 составление рабочей программы 
 составление программы 
Упрощенное описание процесса или ситуации в математических выражениях - это модель 
(*ответ*) математическая 
 сложная 
 реальная 
 идеальная 
Упрощенное описание процесса или ситуации в терминах естественного языка - это модель 
(*ответ*) неформальная 
 теоретическая 
 компьютерная 
 математическая 
Упрощенное представление действительности - это 
(*ответ*) модель 
 теория 
 гипотеза 
 копия 
Условная символическая запись первичной информации в бланке протокола - это 
(*ответ*) шифр 
 квота 
 индекс 
 ключ 
Устройство, переводящее цифры, буквы и другие языковые символы в комбинации проколов, доступных для обработки на ЭВМ, - это 
(*ответ*) перфоратор 
 концепт 
 дырокол 
 скоросшиватель
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Из 2 л. раствора гидроксида калия с с(KOH)=7,0 моль/л (p=1.290 г/мл) необходимо приготовить раствор с w(KOH)=11%. Сколько воды потребуется для разбавления исходного раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Масс. доля ω%= m(в-ва, г) ∙100/ m(р-ра, г)= m(в-ва, г) ∙ 100/(ρ г/мл ∙ V(р-ра, мл)) =100См ∙ М/ρ (г/л)
Масс. доля КОН в исх. р-ре:
ω1% = 100 ∙ 7,0 моль/л ∙ 56 г/моль / 1290 г/л = 30,4%
Масса исх. р-ра:
m(р-ра)1 = V(р-ра, мл) ∙ ρ(г/мл) = 2000 мл ∙ 1.290 г/мл = 2580 г
При разбавлении:
ω1 ∙ m(р-ра)1 = ω2 ∙ m(р-ра)2
m(р-ра)2 = ω1 ∙ m(р-ра)1 / ω2 = 30,4% ∙ 2580 г / 11% = 7130 г
m(доб. воды) = m(р-ра)2 - m(р-ра)1 = 7130 - 2580 = 4550 г, что при плотности 1 г/мл составляет 4550 мл = 4,55 л
Вопрос: Найти, в каком объеме 0,6 М раствора Na2CO3 (1,06 г/см3) надо растворить 10 г Na2CO3*10H2O, чтобы получить 15,2% раствор Na2CO3 (плотность 1,160 г/см3). Вычислить молярность и титр полученного раствора
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для решения мождно воспользоваться правилом смешивания р-ров (квадратом) Пирсона:
для концентраций С1>С2 и с масс растворов m: m1/m2=(С треб.- С2)/(С1- С треб.)

Кристаллогидрат Na2CO3*10H2O содержит 2 в-ва - соль и крист воду, поэтому его можно принять за твердый раствор:
М(Na2CO3*10H2O) = 286 г/моль
286 г Na2CO3*10H2O содержат 106 г Na2CO3 и 180 г H2O
поэтому ω1%(Na2CO3) = 106 ∙ 100 / 286 = 37,1%
m1 = 10 г

1 дм3 0,6 М р-ра Na2CO3 весит 1,06 кг (1060 г) и содержит 0,6 моль Na2CO3 т.е. 0,6 ∙ 106 = 63,6 г Na2CO3 
ω2% = 63,6 ∙100 / 1060 = 6%
или одной формулой:
ω2%(Na2CO3) = 100См ∙ М / ρ (г/дм3) = 100 ∙ 0,6 ∙ 106 / 1060 = 6,0%
m2 требуется найти.

ω треб. %(Na2CO3) = 15,2%

m1/m2=(ω треб.- ω2)/(ω1- ω треб.)
m2 = m1 ∙ (ω1- ω треб.) / (ω треб.- ω2) = 10 ∙ (37,1 -15,2) / (15,2 - 6,0) = 23,8 г раствора
что составляет 23,8 / 1,06 = 22,5 см3
Вопрос: Вычислите массу гидроксида натрия, необходимую для приготовления 2 литра 20% раствора, плотность которого 1,23 г/см3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(NaOH) = m(p-pa) ∙ ω
m(p-pa) = V(p-pa) ∙ ρ
m(NaOH) = V(p-pa) ∙ ρ ∙ ω = 2000 см3 ∙ 1,23 г/см3 ∙ 0,2 = 492 г
Вопрос: Вычислить степень ионизации муравьиной кислоты в растворе массовой долей HCOOH 1,5% (К(нсоон)=1,77*10^-4 , ρ=1,1г/мл)
Категория: школьный раздел
Ответы:
См(HCOOH)=n(моль)/V(л)
n = m/М
V(л) = m(р-ра, г)/1000ρ
100 г раствора содержат 1,5 г кислоты.
См(HCOOH) = 1000mρ/Мm(р-ра) = 1000 ∙ 1,5 ∙ 1,1 / (46 ∙ 100) = 0,36 моль/л
Ионизация муравьиной кислоты в водном растворе описывается уравнением:
HCOOH ⇆ Н+ + HCOO–
К(нсоон) = [HCOO–][Н+]/[HCOOH] = 1,77∙10^-4
См(HCOOH)/К(нсоон) = 0,36/(1,77∙10^-4 ) > 400, т.е. степень ионизации кислоты α < 5% , поэтому для расчета α можно использовать упрощенную формулу закона разбавления Оствальда для очень малых α (α«1): 
α=√(К(нсоон)/См)=√(1,77∙10^-4 / 0,36) = 4,92 ∙ 10^-4 (или 0,049%)
Вопрос: Сколько граммов щелочи, содержащей 92% гидроксида натрия и 8% индифферентных примесей, следует взять, чтобы приготовить 5 л 0,2 н. раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
m = n ∙ М
n = Сн ∙ V ∙ ƒэкв
фактор эквивалентности ƒэкв (NaOH)=1
V=5 л
Сн = 0,2 н
m(NaOH) = Сн ∙ V ∙ ƒэкв ∙ М = 0,2 ∙ 5 ∙ 1 ∙ 40 = 40 г
m(щелочи) = m(NaOH) / w = 40 / 0,92 = 43,5 г
Вопрос: Сколько мл раствора азотной кислоты плотностью 1,4 г/мл, концентрацией 68%, надо взять для приготовления 500 мл 0,5 Н раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
100 г р-ра плотностью ρ = 1,4 г/мл содержат 68 г кислоты
Сн = n / (V р-ра, л ∙ ƒэкв)
V р-ра, л = m р-ра / 1000ρ
n = m / М
ƒэкв одноосновной кислоты = 1
Сн1 = m ∙ ρ ∙ 1000 / (М ∙ m р-ра ∙ ƒэкв) = 68 г ∙ 1,4 г/мл ∙ 1000 мл/л / (63 г/моль ∙ 100 г ∙ 1) = 15,1 н
При разбавлении:
Сн1 ∙ V1 = Сн2 ∙ V2
V1 = Сн2 ∙ V2 / Сн1 = 0,5 ∙ 0,5 / 15,1 = 0,0167 л = 16,7 мл
Вопрос: Определить молярную концентрацию 1,9 н раствора фосфорной кислоты (р=1,031 г/см3)
Категория: школьный раздел
Ответы:
См = Сн / z
число эквивалентности z = основности кислоты, Н3РО4 - основность 3, См = 1,9 / 3 = 0,63 М
Вопрос: Чему равняется молярная концентрация р-ра,если при разведении 0,320л 1,81М р-ра водой получили 1,42л р-ра
Категория: школьный раздел
Ответы:
C1V1=C2V2 , C2= C1V1/V2= 0,320л · 1,81М / 1,42л =0,4M
Вопрос: Какой объём 2н раствора карбоната натрия необходимо взять для приготовления 1 литра 0,25н раствора? Определить процентную концентрацию полученного раствора, если плотность=1,2 г/мл.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
При разбавлении р-ра кол-во растворенного в-ва не меняется:
n1=n2, n=C∙V, отсюда формула разбавления р-ра:
С1∙V1=С2∙V2
V1= С2∙V2/С1 = 0,25 ∙ 1 / 2 = 0,125 л = 125 мл

Масс. доля ω%= m(в-ва, г) ∙100 / m(р-ра, г)= m(в-ва, г) ∙ 100 / (ρ г/мл ∙ V(р-ра, мл))
m(р-ра, г) = ρ г/мл ∙ V(р-ра, мл)
m(в-ва, г) = n ∙ М
n=Cн ∙ V(p-pa, л) / z = Cн ∙ V(p-pa, мл) / 1000z
Отсюда:
ω%= Cн ∙ 100 ∙ М/ (1000z ∙ ρ) = Cн ∙ М/ (10z ∙ ρ) 
z - число эквивалентности, равно произведению числа одноименных ионов на их заряд в соединении, для Na2CO3 z =2.
ω%= 0,25 ∙ 106 / (10 ∙ 2 ∙ 1,2) = 1,1%

Или пошагово:
ω%= m(в-ва, г) ∙100 / m(р-ра, г)
m(р-ра, г) = ρ г/мл ∙ V(р-ра, мл) = 1,2 г/мл ∙ 1000 мл = 1200 г
m(в-ва, г) = n ∙ М
n = Cн ∙ V(p-pa, л) / z = 0,25 ∙ 1 / 2 = 0,125 моль
m(в-ва, г) = 0,125 моль ∙ 106 г/моль = 13,25 г
ω%= 13,25 г ∙100 / 1200 г = 1,1%
Вопрос: В 10 л раствора содержится 27 г HCN, из них 0,351 г находится в виде ионов. Вычислить степень и константу диссоциации циановодородной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Степень диссоциации α равна отношению числа (конц-и) распавшихся (диссоциировавших) молекул к общему числу (конц-и) молекул α=N/No=С/Сo
С=m/VM
Т.к. здесь объем и молярная масса неизменны, то можно использовать значения массы:
α=0,351 г/27 г=0,013 (1,3%)
Константу диссоциации можно считать разными способами, с большей или меньшей точностью, однако порядок величины останется тем же при всех расчетах. Воспользуемся самым простым.
По закону разбавления Оствальда:
Cм = Kд ∙ (1 - α) / α²
где Cм - молярная концентрация, Kд - константа диссоциации кислоты, α - степень диссоциации.
Поскольку циановодородная кислота - слабый электролит (α « 1), можно воспользоваться законом разбавления для слабых электролитов: 
Кд = α²См = α²m/VM = 0,013²∙27/(27∙10) = 1,69 ∙ 10^-5
Вопрос: Форма подведения итогов эмпирического исследования - это 
(*ответ*) отчет 
 бланки 
 инструкция 
 программа 
Характеристика измерения, благодаря которому все случаи могут быть отнесены как минимум к одной категории, - это 
(*ответ*) совокупная исчерпаемость 
 смешанный индекс 
 выборочный показатель 
 системный показатель 
Числа, в суммарном виде отражающие распределение значений переменных или зависимости между переменными; признаки выборки, соответствующие определенным параметрам генеральной совокупности, - это 
(*ответ*) статистика 
 метрика 
 квота 
 методика 
Эксперимент, предполагающий вмешательство экспериментатора в естественный ход событий, - это эксперимент 
(*ответ*) натурный 
 пилотажный 
 полевой 
 мысленный 
Элемент генеральной совокупности, с которого непосредственно ведется сбор социальной информации, - это 
(*ответ*) единица наблюдения 
 ранг 
 ступень выборки 
 шаг исследования 
Элемент или набор элементов, предназначенный для отбора на определенной ступени выборки - это 
(*ответ*) единицы отбора 
 мера отбора 
 индекс 
 факторы отбора
 «Внешнюю периферию» рынка труда составляют 
(*ответ*) работники, не числящиеся в списках занятых предприятия, привлекаемые со стороны 
 ученики и стажеры 
 работники, занятые неполное рабочее время 
 работники, трудящиеся в режиме полной занятости 
«Человеческий капитал» состоит из 
(*ответ*) общепрофессиональных и специальных умений 
 специальных знаний, умений и навыков, повышающих конкурентоспособность работника на внешнем рынке труда 
 специальных знаний, умений и навыков, необходимых для работы в конкретной фирме 
 общепрофессиональных знаний, умений и навыков, получаемых человеком в процессе обучения 
«Экономический человек» характеризуется 
(*ответ*) рациональностью поведения на рынке труда 
 отсутствием информации о рынке труда 
 ориентацией на микросоциум 
 альтруизмом 
«Ядро» рынка труда составляют 
(*ответ*) штатные работники, занятые на условиях длительного найма, имеющие полный рабочий день и полную рабочую неделю 
 лица, занятые в домашнем хозяйстве 
 работники, работающие неполное время 
 лица, занятые по краткосрочным договорам 
Автор естественного закона народонаселения 
(*ответ*) Т. Мальтус 
 Ф. Энгельс 
 К. Маркс 
 А. Смит 
Автор концепции социальных связей в заполнении рабочих мест - это 
(*ответ*) М. Грановеттер 
 В. Радаев 
 К. Поланьи 
 Ф. Хайек
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Сколько мл 0,12 Н раствора гидроксида натрия потребуется для реакции с 0,15 мл 0,25 Н раствора нитрата серебра?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сн1V1=Cн2V2
Сн(КСl)=0,15 * 0,25 / 0,12 = 0,31мл
Вопрос: Сколько граммов Na2SO4*10H2O надо добавить к 600 см3 6% раствора Na2SO4 (плотность раствора 1,053 г/см3), чтобы получить 1,3 М раствор (плотность раствора 1,151 г/см3)? Вычислите титр и моляльность полученного раствора
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для решения можно воспользоваться правилом смешивания р-ров (квадратом) Пирсона:
для концентраций С1>С2 и с масс растворов m: m1/m2=(С треб.- С2)/(С1- С треб.)

Кристаллогидрат Na2SO4*10H2O содержит 2 в-ва - соль и крист воду, поэтому его можно принять за твердый раствор:
М(Na2SO4*10H2O) = 322 г/моль
322 г Na2SO4*10H2O содержат 142 г Na2SO4 и 180 г H2O
поэтому ω1%(Na2SO4) = 142 ∙ 100 / 322 = 44,1%
m1 = Х

ω2%(Na2SO4) = 6%
m2 =V ∙ ρ = 600 см3 ∙ 1,053 г/см3 = 631,8 ≈ 632 г

1 л 1,3 М р-ра Na2SO4 весит 1,151 кг (1151 г) и содержит 1,3 моль Na2SO4, т.е. 1,3 ∙ 142 = 184,6 ≈ 185 г Na2SO4 
ω%треб. (Na2SO4) = 185 ∙100 / 1151 = 16,0%
или одной формулой:
ω%треб. (Na2SO4) = 100См ∙ М / ρ (г/дм3) = 100 ∙ 1,3 ∙ 142 / 1151= 16,0%

m1/m2=(ω треб.- ω2)/(ω1- ω треб.)
m1 = m2 ∙ (ω треб.- ω2)/(ω1- ω треб.) = 632 ∙ (16,0 - 6,0) / (44,1 - 16,0) = 224,9 ≈ 225 г Na2SO4*10H2O
Вопрос: Какую массу 90%-го раствора и воды нужно взять, чтобы приготовить 500 грамм 20%-го раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω1 ∙ m1 = ω2 ∙ m2
m1 = ω2 ∙ m2 / ω1 = 20% ∙ 500 г / 90% = 111 г раствора и 500 - 111 = 389 г воды
Вопрос: Рассчитайте эквивалентную электропроводность водных растворов хлорида бария и сульфата меди, если их концентрация составляет 10% по массе, а плотности 1092 кг/м3 и 1107 кг/м3 соответственно. Удельная электропроводность водного раствора хлорида бария равна 7,3 Ом-1*м-1, а раствора сульфата меди - 3,2 Ом-1*м-1.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Экв. электропроводность: λ = 1000∙ χ / Сн, где χ - удельная электропроводность, а конц-я
Сн= 1000ρ(г/см³)ω/Mэ
Mэ = М ∙ ƒэкв., для обеих солей ƒэкв.=½

Сн CuSO4 = 1107 ∙ 0,1 /79,80 = 1,39 г-экв ∙ л⁻¹
λ CuSO4 = 1000∙ χ / Сн = 1000 см³/л ∙ 7,3×10⁻²Ом⁻¹см⁻¹ / 1,54 г-экв ∙ л⁻¹= 
= 47,40 Ом⁻¹∙см²∙г-экв⁻¹ (47,40 См∙см²∙г-экв⁻¹)
Вопрос: Вычислить молярность 20%-ного раствора хлорида цинка, плотность которого 1.186 г/мл
Категория: школьный раздел
Ответы:
См=n(в-ва, моль) / V (р-ра, л) 
n=m(в-ва, г)/М (г/моль)
V= m(р-ра, г)/1000ρ(г/мл)
См=1000ρ(г/мл)ω/М = 1186 ∙ 0,2 / 136,3 = 1,7моль/л
Вопрос: При какой молярной концентрации муравьиной кислоты(К=2*10^-4) 95% ее находится в недиссоциированном состоянии?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Степень диссоциации α = 5% = 0,05
Закон разбавления Оствальда: Cм = Kд∙(1-α)/α² = 2∙10^-4 ∙(1-0,05) /0,05²= 0,076 моль/л
Вопрос: Какое количество воды надо добавить к 150 г раствора хлорида бария в воде (концентрация 2 экв/л, плотность - 1,2 г/см3), чтобы получить раствор с концентрацией 8%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Масс. доля ω%= m(в-ва) ∙100 / m(р-ра)
m(р-ра) = ρ, г/л ∙ V(р-ра, л)
m(в-ва) = nэ ∙ Мэ
nэ = Cн ∙ V(р-ра, л)
Мэ = М/z
Отсюда:
ω%= Cн ∙ М/ (10z ∙ ρ,г/мл) = 2 ∙ 208,3 / (10 ∙ 2 ∙ 1,2) = 17,4%
m(р-ра)2 = m(р-ра)1 ∙ ω%1 /ω%2 
m(воды) = m(р-ра)2 - m(р-ра)1 = m(р-ра)1 ∙ ω%1 /ω%2 - m(р-ра)1 = 150 ∙ 17,4 /8 - 150 = m(р-ра)1 (ω%1 /ω%2 - 1) = 176,3 г = 176,3 мл при плотности воды 1 г/мл
Вопрос: Содержание фосфора в морской воде составляет 0.07 г на 10 г воды. Если весь этот фосфор находится в виде фосфат-ионов, то какова будет молярная концентрация фосфатов?
Категория: школьный раздел
Ответы:
C(PO43-) = n(PO43-) / V(р-ра)
n(PO43-) = n(P) = m(P)/M(P) = 0.07 / 31 = 2.26 ∙ 10^-3 моль
С объемом раствора проблема, т.к. неизвестна его плотность. Примем объем раствора равным массе морской воды = 0.01 л
C(PO43-) = 2.26 ∙ 10^-3 / 0.01 = 0.226 моль/л
Вопрос: Калия перманганат - КМn04, реактив, х.ч., с содержанием основного компонента 99,5 %, не является веществом сравнения в титриметрии, из него готовят стандартизованные растворы титрантов в методе перманганатометрии. Следовательно, нет необходимости пересчитывать массу навески реактива КМn04 на содержание основного компонента. Рассчитайте массу навески реактива КМn04, необходимую для приготовления 1 дм3 раствора с молярной концентрацией эквивалентов КМn04, равной 0,0500 моль/дм3, если титрант будет использован в химической реакции с f(КМn04) = 1/5. Рассчитайте Т(КМn04) и СМ(КМn04) в этом растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
m=nэ ∙ Mэ
nэ = Сн ∙ V
Mэ = M ∙ fэ
m=Сн ∙ V ∙ M ∙ fэ = 0,0500 моль/дм³ ∙ 1 дм³ ∙ 158,0 г/моль / 5 = 1,580 г
См=Сн ∙ fэ = 0,0500 моль/дм³ / 5 = 0,0100 моль/дм³
Т=m / V (см³) = 1,580 г / 1000 см³ = 0,00158 г/см³
Вопрос: Сделать расчет на приготовление питательной среды для клеток растений - 170мл 30% раствора глюкозы (M=180г/моль, p=1,03 г/мл).
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(p-pa) = V(p-pa) ∙ p = 170 мл ∙ 1,03 г/мл = 175,1 г
m(глюкозы)=m(p-pa) ∙ w = 175,1 г ∙ 0,3 = 52,5 г
p(воды) = 1,0 г/мл, поэтому V(воды) = 175,1 - 52,5 = 122,6 мл
Вопрос: Баланс трудовых ресурсов (БТР) в нашей стране стали рассчитывать _ гг. 
(*ответ*) с начала 1950-х 
 в 1980-е 
 в 2000-е 
 с начала 1990-х 
Баланс трудовых ресурсов (БТР) составляется 
(*ответ*) ежегодно 
 раз в два года 
 ежемесячно 
 ежеквартально 
Баланс трудовых ресурсов (БТР) состоит из _ частей 
(*ответ*) 2 
 5 
 4 
 3 
В ежегодных сборниках «Регионы России» не анализируются показатели 
(*ответ*) трудовой миграции населения 
 численность государственных служащих 
 численность экономически активного населения 
 уровень безработицы 
В Обследовании населения по проблемам занятости (ОНПЗ) принимают участие лица в возрасте от _ лет 
(*ответ*) 15 до 72 
 14 до 55 
 14 до 60 
 16 до 55 
В процессе миграции выделяют _ стадии 
(*ответ*) 3 
 2 
 5 
 4 
Внутренний процесс сознательного выбора человеком того или иного типа поведения, определяемого комплексом воздействия внешних и внутренних факторов, - это 
(*ответ*) мотивация 
 стимул 
 мотивировка 
 мотив 
Внутренний рынок труда - это рынок труда 
(*ответ*) создаваемый предприятием, где порядок трудовой деятельности устанавливается административными формальными и неформальными правилами 
 какого-либо региона (муниципалитета) государства 
 какого-либо государства 
 существующий вне поля деятельности какого-либо предприятия (фирмы) 
Выделяется следующее число статусов занятости экономически активного населения 
(*ответ*) 5 
 4 
 3 
 6 
Государственная политика, делающая упор на меры по предупреждению безработицы, осуществляется в 
(*ответ*) Швеции 
 России 
 США 
 Японии 
Детальное описание каждодневной практики социальных общностей в аспекте их культуры - это 
(*ответ*) этнографическое исследование 
 метод истории семьи 
 наблюдение 
 метод case-study 
Децентрализация законодательства о труде и занятости наблюдается в 
(*ответ*) США 
 Японии 
 России 
 скандинавских странах
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Вычислить молярную концентрацию раствора H2SO4 200 мл которого содержит 6,5 грамм H2SO4
Категория: школьный раздел
Ответы:
v= m/M
M(h2so4)=2+32+64=98г/моль
v=6,5/98=0,07 моль
C=v/V
C= 0,07/0,2=0,35 моль/л
Вопрос: Чтобы посеребрить медную пластину массой 17г, её опустили в стакан с 200г 25%-ного раствора нитрата серебра. Когда пластину вынули, масса нитрата серебра уменьшилась на 30%. Какой стала масса пластины? Какова массовая доля нитрата серебра в оставшемся растворе?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
В растворе были 0,25 x 200 = 50 г AgNO3.
30%, т.е. 50 ∙ 0,3 = 15,0 г AgNO3 прореагировала с медью, в растворе остались 35,0 г AgNO3.
Из уравнения: n(Ag) = n(AgNO3 реаг.) = 15,0 / 170 = 0,088 моль
т.е. на пластине осели 0,088 моль х 108 = 9,5 г серебра
В то же время в раствор перешли 0,088/2 = 0,044 моль меди и образовались 0,044 моль Cu(NO3)2.
Следовательно, масса меди уменьшилась на 0,044 х 63,5 = 2,8 г, а в раствор добавились 0,044 х 167,5 = 7,37 г Cu(NO3)2.
Масса пластинки: 17 - 2,8 + 9,5 = 23,7 г.
Масса раствора: 200 - 15,0 + 7,37 = 192,37 г
Массовая доля AgNO3: ω = 35,0 / 192,37 = 0,182 (18,2%)
Вопрос: 60 гр металла 2-ой группы Периодической системы, взаимодействуя с азотом, дают нитрид, при растворении в воде которого выделяется аммиак. Если весь получившийся газ каталитически окислить кислородом, получатся 22,4 литра (н.у.) оксида азота (ll) (при отсутствии потерь). Определить, какой металл был взят? (олимпиада)
Категория: школьный раздел
Ответы:
3Ме + N2 → Me3N2
Me3N2 + 6 H2O → 2NH3 + 3Me (OH)2
2 NH3 + 2.5 O2 → 2 NO + 3 H2O
Из реакций 1 - 3 очевидно, что n(Ме) : n(NO) = 3:2

n(NO) = 1 моль (т.к. его объем = молярному пр н.у.), отсюда: 
n(Ме) = 1 моль х 3:2 = 1,5 моль
m (Ме) = 60 г
М(Ме) = m / n = 60 / 1,5 = 40 г/моль - соответствует молярной массе кальция Са
Вопрос: К 350 г 22%-го раствора нитрата серебра добавили 400 г 5%-го раствора бромида калия. Определите массу выпавшего осадка и массовые доли веществ в полученном растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(AgNO3) = 350 ∙ 0,22 = 77 г, n(AgNO3) = m/M = 77/170 = 0,453 моль
m(KBr) = 400 ∙ 0,05 = 20 г, n(KBr) = m/M = 20/119 = 0,168 моль
AgNO3 + KBr = AgBr↓ + KNO3
По уравнению, отношение молей реагирующих веществ = 1 : 1, поэтому AgNO3 в избытке.
n(AgBr↓) = n(KBr) = 0,168 моль
m(AgBr↓) = n ∙ М = 0,168 ∙ 188 = 31,58 г
Дальше найти массы растворенных веществ, посчитать массу воды в получ. растворе (350-77+400-20), посчитать массу раствора (т.е. к массе воды прибавить массы растворенных в-в, не забыть, что осадок не является частью раствора!), и в конце посчитать массовую долю раждого в-ва в получ. растворе.
Вопрос: Свинцовую пластинку массой 50 г опустили в р-р нитрата меди(2) массой 420 г. В момент извлечения пластинки из р-ра масс. доля нитрата свинца(2) в р-ре оказалась равной 0,77%. Вычислите, на сколько процентов уменьшилась масса пластинки после извлечения её из р-ра.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Pb + Cu(NO3)2 → Pb(NO3)2 + Cu↓
х моль Pb реагируют с х моль Cu(NO3)2 с образованием х моль Pb(NO3)2 и х моль Cu.
m = n ∙ M
m(Pb реаг.) = 207,2х 
m(Cu(NO3)2 реаг.) = 187,6х 
m(Pb(NO3)2 получ.) = 331,2х 
m(Cu получ.) = 63,5х 
Масса раствора после реакции: 
m(р-ра) = 420 - 187,6х - 63,5х + 331,2х = 420 - 80,1х
ω%(Pb(NO3)2) = m(Pb(NO3)2 получ.) ∙ 100 / m(р-ра) 
0,77 = 331,2х ∙ 100 / (420 - 80,1х)
0,77 ∙ (420 - 80,1х) = 331,2х ∙ 100
-61,7х + 323,4 = 33120х
32401,7х = 323,4
х=0,01 моль
m(Pb реаг.) = 207,2 ∙ 0,01 = 2,07 г
ω%(Pb) = 2,07 ∙ 100 / 50 = 4,14%
Вопрос: Молярная масса смеси озона и кислорода равна 44,8. Определите миним. объём такой смеси, необходимой для полного окисления смеси ацетилена, бутана и 2-метилпропана массой 55 г и относит. плотностью по неону 2,5(н. у.)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сначала надо определить состав смеси углеводородов.
Мср(смеси у.в.)=2,5∙20,2=50,5 г/моль
Пусть доля С2H2 в смеси = х, тогда доля C4H10 = 1-х. 
Мср = M(С2H2) ∙ x + M(C4H10) ∙ (1-x)
50,5 = 26х + 58 - 58х
7,5 = 32х
х=0,234 (23,4%)
Т.е. 23,4% смеси составляет ацетилен и 76,6% - алканы (бутан и 2-метилпропан).
n(С2H2) = 55 ∙ 0,234 / 26 = 0,5 моль
n(C4H10) = 55 ∙ 0,766 / 58 = 0,73 моль

2С2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

Для сжигания 2 моль С2H2 нужны 5 моль О2, 
для сжигания 0,5 моль С2H2 нужны 0,5 ∙ 5 / 2 = 1,25 моль О2

Для сжигания 2 моль C4H10 нужны 13 моль О2, 
для сжигания 0,73 моль C4H10 нужны 0,73 ∙ 13 / 2 = 4,75 моль О2
Всего для сжигания смеси у.в. нужны 1,25 + 4,75 = 6 моль О2
V(O2) = 6 ∙ 22,4 = 134,4 л

3 О2 = 2 О3, поэтому для сжигания смеси у.в. нужны 134,4 ∙ 2 / 3 = 89,6 л О3

Определим состав окислителя:
М(смеси О2+О3) = 44,8 г/моль
Пусть доля О2 в смеси = у, тогда доля О3 = 1-у. 
М(смеси О2+О3) = M(О2) ∙ у + M(О3) ∙ (1-у)
44,8 = 32у + 48 - 48у
3,2 = 16х
х=0,2
Т.е. 20% смеси составляет кислород и 80% - озон.

V(смеси О2+О3) = 134,4 ∙ 0,2 + 89,6 ∙ 0,8 = 98,5 л
Вопрос: Относительная плотность смеси озона и кислорода по гелию равна 8,8. Определите минимальный объем (дм3, н.у.) такой смеси, необходимой для полного окисления смеси ацетилена, бутана и 2-метилпропана массой 100 г и относительной плотностью по водороду 26.6.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Мср(смеси у.в.)=26,6∙2=53,2 г/моль
Пусть доля С2H2 в смеси = х, тогда доля C4H10 = 1-х. 
Мср = M(С2H2) ∙ x + M(C4H10) ∙ (1-x)
53,2 = 26х + 58 - 58х
4,8 = 32х
х=0,15 (15%)
Т.е. 15% смеси составляет ацетилен и 85% - алканы (бутан и 2-метилпропан).

n(С2H2) = 100 ∙ 0,15 / 26 = 0,577 моль
n(C4H10) = 100 ∙ 0,85 / 58 = 1,466 моль

2С2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

Для сжигания 2 моль С2H2 нужны 5 моль О2, 
для сжигания 0,577 моль С2H2 нужны 0,577 ∙ 5 / 2 = 1,443 моль О2

Для сжигания 2 моль C4H10 нужны 13 моль О2, 
для сжигания 1,47 моль C4H10 нужны 1,466 ∙ 13 / 2 = 9,529 моль О2
Всего для сжигания смеси у.в. нужны 1,443 + 9,529 = 10,97 моль О2
V(O2) = 10,97 ∙ 22,4 = 245,7 л

3 О2 = 2 О3, поэтому для сжигания смеси у.в. нужны 245,7 ∙ 2 / 3 = 163,8 л О3

Определим состав окислителя:
М(смеси О2+О3) = 8,8 ∙ 4 = 35,2 г/моль
Пусть доля О2 в смеси = у, тогда доля О3 = 1-у. 
М(смеси О2+О3) = M(О2) ∙ у + M(О3) ∙ (1-у)
35,2 = 32у + 48 - 48у
12,8 = 16х
х=0,8
Т.е. 80% смеси составляет кислород и 20% - озон.

V(смеси О2+О3) = 245,7 ∙ 0,8 + 163,8 ∙ 0,2 = 229 л
Вопрос: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить 9 новых веществ, имея воду, уголь и известняк.
Категория: школьный раздел
Ответы:
СаСО3 → СаО (1) + СО2↑ (2) 
СаСО3 + СО2 + Н2О → Са(HСО3)2 (3)
СаСО3 + С → СаО + 2CO (4)
СаО + 3С → СаС2 (5) + СО↑
СаС2 + Н2О → С2Н2 (6) + Са(ОН)2 (7)
3С2Н2 —(t, кат.)→ С6Н6 (8)
С2Н2 + Н2О → СН3СНО (9)
СаС2 —(выше 2200°C)→ Са (10) + 2С
Са + 2Н2О → Са(ОН)2 + Н2↑ (11)
2Са + Н2О (пар) —(t)→ СаО + СаН2 (12)
С2Н2 + Н2 → С2Н4 (13)
С2Н4 + Н2 → С2Н6 (14)
С6Н6 + 3Н2 → С6Н12 (15)
Вопрос: При прокаливании исследуемой безводной соли ортофосфорной кислоты и трехвалентного металла она теряет 17% массы. Молярная масса исследуемой соли равна 318 г/моль.
а) установите формулу соли.
б) напишите уравнение реакции ее термического разложения.Назовите продукты реакции.
в) приведите уравнения реакции трех способов получения этой соли.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Т.к. соль безводная, то при прокаливании она теряет массу не из-за потери кристаллизационной воды, а вследствие разложения.
Поэтому потеря массы происходит вследствие образования летучего (при темп. прокаливания) вещества или веществ общей массой:
m=318 ∙ 0,17 = 54 г
Напрашивается вывод, что это 3 моль воды (18 г/моль ∙ 3 моль = 54 г), которая при темп. прокаливания находится в газообразном состоянии.
Допустим, это так. Тогда соль должна содержать водород.
Вода не кристаллизационная, значит, это кислая или основная соль.
Чтобы при разложении 1 моль соли образовались 3 моль воды, нужно, чтобы 1 моль соли содержал 6 моль Н, а это возможно, если солеобразующая минеральная кислота трехосновная.
Самая распространенная трехосновная кислота - фосфорная, тогда соль должна содержать 3 дигидрофосфат-иона, получим общую формулу Ме(Н2РО4)3.
Тогда молярная масса трехвалентного металла: 
М(Ме) = 318 - 3М(Н2РО4) = 318 - 291 = 27 г/моль - алюминий. Формула соли - Al(Н2РО4)3.
б) Al(H2PO4)3 → Al(PO3)3 + 3H2O↑
метафосфат алюминия и водяной пар.
Вопрос: Цепочка превращений
Cl2 → ClF → ClF3 → ClF5 → HClO3 → КClO3 → KClO4 → Cl(-) → Cl2
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cl2 + ClF3 → 3 ClF 
ClF + F2 → ClF3 
ClF3 + F2 → ClF5
ClF5 + 3 H2O → HClO3 + 5 НF
HClO3 + КОН (разб.) → КClO3 + H2O
KClO3 + H2O -(электролиз)→ KClO4 + Н2↑
KClO4 -(600°С)→ KCl + 2O2↑ , KCl -(растворение в воде)→ Cl(-) + К(+)
2Cl(-) + F2 → Cl2 + 2F(-)
Вопрос: Дорасчет неучтенной занятости в Балансе трудовых ресурсов осуществляется на основе данных 
(*ответ*) налоговых и лицензионных органов, а также результатов ОНПЗ 
 ОНПЗ и РМЭЗ 
 ОНПЗ о занятых предпринимательством 
 ОНПЗ о занятых в подсобном хозяйстве 
Заводская социология появилась в нашей стране в _ гг. 
(*ответ*) 1970-е 
 1990-е 
 1980-е 
 1960-е 
Закон «О занятости населения в РФ» был принят в _ г. 
(*ответ*) 1991 
 1995 
 1993 
 1998 
Занятость, не зарегистрированная в официальной экономике, имеющая источником рабочих мест неформальный сектор экономики и отдельные его виды, - это _ занятость 
(*ответ*) неформальная 
 типичная 
 гибкая 
 неполная 
Занятость, предполагающая постоянную работу наемного работника у одного работодателя в его производственном помещении при стандартной нагрузке в течение дня, недели, года, - это занятость 
(*ответ*) стандартная (типичная) 
 рациональная 
 формальная 
 эффективная 
Заработная плата рыночного равновесия формируется при 
(*ответ*) совпадении спроса на рабочую силу и ее предложения 
 безработице 
 превышении предложения труда над его спросом 
 превышении спроса на рабочую силу над ее предложением 
Идея о том, что среди возможных альтернатив действия человек выбирает то, что, согласно его ожиданиям, наилучшим образом соответствует его интересам при условии заданности его личных предпочтений и ограничений внешней среды, развивается в 
(*ответ*) теориях рационального выбора 
 экономическом империализме 
 институционализме 
 бихевиоризме 
Индивидуальная способность к труду, которая слита с живой личностью человека и выступает его важнейшим атрибутивным свойством; потенциальная производительная сила - это 
(*ответ*) рабочая сила 
 человеческий капитал 
 человеческие ресурсы 
 трудовые ресурсы 
Интервью, в котором задана тема, а вопросы, их формулировка и порядок определяются в ходе самого интервью, - это интервью 
(*ответ*) свободное 
 стандартизированное 
 формализованное 
 глубинное 
К источникам информации распорядительной части Баланса трудовых ресурсов (БТР) не относятся 
(*ответ*) сведения органов социальной защиты населения о численности неработающих инвалидов и лиц, получающих пенсии на льготных условиях 
 данные статистической отчетности учебных заведений о численности обучающихся дневной формы обучения 
 данные ОНПЗ 
 сведения организаций о численности работающих
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Цепочка превращений
MnO2+HCl → A(газ при t=0°)+Ca(OH)2 → Б+CO2 → A+KI → В+KOH(при t) → Г+AgNO3 → Д(осадок)
Категория: школьный раздел
Ответы:
MnO2 + 4 HCl (конц.) → MnCl2 + Cl2↑ [A] + 2 H2O
2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 (хол.) → Ca(ClO)2 [Б] + CaCl2 + 2 H2O
Ca(ClO)2 + CO2 + 2 H2O → СаСО3 + 2 HClO - в этой реакции хлор [A] в одну стадию не получится, для этого нужно к полученной HClO добавить конц. сильную кислоту, напр., HCl или H2SO4: 
HClO + HCl (конц.) → Cl2↑ [A] + H2O
Или сразу к Ca(ClO)2 вместо СО2 добавить конц. сильную кислоту:
Ca(ClO)2(тв) + 4 HCl (конц.) → CaCl2 + 2 Cl2↑ + 2 H2O
Cl2 + 2 KI → I2 [В] + КCl
3 I2 + 6 KOH (конц, гор) → KIO3 + 5KI [Г] + 3H2O
KI + AgNO3 → AgI↓ [Д] + КNO3
Вопрос: Какие оксиды можно получить при термическом разложении каждого из веществ: Fe(OH)2, H2SO4, Ca(OH)2 ? Напишите уравнение реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe(OH)2 → FeO + Н2О
H2SO4(безводн.) → H2O + SO3
Ca(OH)2 → CaO + Н2О
Вопрос: Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили, и полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Записать уравнения.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
NaAlO2 + CO2 + 2 H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2↑
Вопрос: Цепочка превращений
Be →Be(NO3)2→ Be(OH)2→K2BeO2→BeSO4
Категория: школьный раздел
Ответы:
3Be + 8HNO3 = 3Be(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Be(NO3)2 + 2KOH = Be(OH)2↓ + 2KNO3
Be(OH)2 + 2KOH = K2BeO2 + 2H2O
K2BeO2 + 2H2SO4 = BeSO4↓ + K2SO4 + 2H2O
Вопрос: Цепочка превращений
Cl2 → HClO → NaClO → NaClO3 → KClO3 → KClO4 → HClO4 → Cl2O7
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cl + 2NaOH (хол.) → NaCl + NaClO + H2O
HClO + NaOH (разб.) → NaClO + H2O
3NaClO -(30-50°С)→ NaClO3 + 2NaCl
NaClO3 + KOH -(0°С)→ KClO3 + NaOH 
KClO3 + H2O -(электролиз)→ KClO4 + Н2↑
KClO4 + H2SO4 (конц.) → НClO4↑ + К2SO4
3НClO4 (безводн.) -(0-20°С)→ Cl2O7 + НClO4∙H2O↓
Вопрос: Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить следующие превращения:
алюминий → нитрат алюминия → алюминат натрия → гидроксид алюминия → оксид алюминия → метаалюминат магния
Категория: школьный раздел
Ответы:
Al + 6 HNO3(конц.) → Al(NO3)3 + 3 NO2↑ + 3 H2O
Al(NO3)3 (тв.) + 4NaOH (тв.) → NaAlO2 + 3NaNO3 + 2H2O (при сплавлении, ок. 1000°C)
NaAlO2 + 2H2O(гор.) → NaOH + Al(OH)3↓
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O (ок. 600°C)
MgO + Al2O3 → Mg(AlO2)2
Вопрос: Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить следующие превращения:
силикат кальция → оксид кремния (IV) → силикат натрия → кремний → тетрафторид кремния.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Есть несколько силикатов кальция с общей формулой хCaO∙уSiO2, в школе, как правило, обозначается как метасиликат CaSiO3.
CaSiO3 + 2HCl → CaCl2 + SiO2 + H2O (при нагревании)
SiO2+2NaOH(расплав или гор. конц.) → Na2SiO3+H2O
Na2SiO3 → Si ?? не знаю такой реакции, но можно в 2 стадии:
1) Na2SiO3 + 2HCl → NaCl + SiO2↓ + H2O
2) SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO (ок. 1000°C без доступа воздуха)
Si + 2F2 (г) → SiF4 (горение кремния во фторе)
Вопрос: Как из образца медного купороса, содержащего радиоактивный изотоп серы S35, получить меченый этой серой сульфид железа (II), не загрязняя его другими изотопами? Написать уравнения реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
Чтобы не загрязнить меченый сульфид железа (II) другими изотопами серы, нельзя применять никакие серосодержащие реагенты, кроме имеющегося медного купороса.

Поэтому реакции типа CuSO4 + Н2S не подойдут - Н2S содержит высокий процент распространенного в природе изотопа серы S32 и др. изотопы.

Можно так, например:
CuSO4 + ВаСl2 = ВаSO4↓ + CuСl2
ВаSO4 + 4CО = ВаS + 4СО2↑ (600°С)
ВаS +2НСl = ВаСl2 + Н2S↑
H2S + FeO = FeS + H2O (500°C)
Вопрос: Сколько простых веществ указано в следующим перечне: 
озон, азот, вода, пирит, сажа, графит, карбин, карбид?
Категория: школьный раздел
Ответы:
озон, азот, сажа, графит, карбин = 5
Вопрос: Цепочка превращений
Al → Al2(SO4)3 + Са(ОН)2 → ? → AlCl3 → AlPO4
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Al + 3H2SO4(разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2↑
Al2(SO4)3 + 3Са(ОН)2 = 2Al(ОН)3↓ + 3СаSO4↓
Al(OH)3 + 3HCl (разб.) = AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + Na3PO4 = AlPO4↓ + 3NaCl
Вопрос: К критериям конкурентного рынка труда не относится 
(*ответ*) контроль со стороны работодателя в определении заработной платы 
 отсутствие контроля со стороны работников в определении заработной платы 
 многочисленные квалифицированные работники, предлагающие свои услуги 
 большое число работодателей, конкурирующих за наем работников 
К незанятому населению не относятся 
(*ответ*) учащиеся 
 вынужденно незанятые граждане, ищущие работу с помощью служб занятости 
 вынужденно незанятые граждане, ищущие работу самостоятельно 
 добровольно незанятые граждане, живущие на средства одного из супругов, родителей и др. 
К особенностям рынка труда относится 
(*ответ*) неотделимость прав собственность на товар - рабочую силу - от владельца 
 незначимость для работника и работодателя неденежных аспектов сделки 
 низкая степень индивидуализации сделок по купле-продаже рабочей силы 
 краткосрочный характер взаимодействия продавца (работника) и покупателя (работодателя) товара (рабочей силы) 
К предметным областям экономической социологии не относится социология 
(*ответ*) города и села 
 товарных рынков 
 рынка труда 
 финансовых рынков 
К признакам первичного рынка труда относит(ят)ся 
(*ответ*) высокая заработная плата 
 отсутствие социальных льгот 
 неблагоприятные условия труда 
 высокая текучесть кадров 
К социальным регуляторам рынка труда не относи(я)тся 
(*ответ*) соотношение спроса и предложения 
 заинтересованные действия других агентов 
 законодательные акты 
 традиции, социальные нормы 
К условиям монопсонистического рынка труда относятся следующие обстоятельства 
(*ответ*) малый город (или отдаленная территория) с одним крупным предприятием-работодателем 
 малый город, где спрос на рабочую силу со стороны единственного предприятия-работодателя превышает предложение рабочей силы 
 малый город с несколькими предприятиями-работодателями 
 крупный город с несколькими предприятиями-работодателями 
К формам занятости не относится занятость 
(*ответ*) в отраслях экономики 
 сезонная 
 по найму 
 полная 
К функциям государства на рыке не относится 
(*ответ*) обеспечение 100%-ой занятости трудоспособного населения 
 поддержание формального порядка через осуществление монопольного права на легитимное насилие в пределах данной территории 
 перераспределение ресурсов и доходов в целях производства общественных благ 
 утверждение формальных правил, в рамках которых осуществляется хозяйственная деятельность 
К частичной (неполной) занятости не относится 
(*ответ*) случайная занятость 
 альтернативный режим рабочего времени 
 сжатая неполная рабочая неделя 
 занятость неполное рабочее время 
Концепцию рынка труда, состоящего из «ядра», «периферии», кратко- и долгосрочно безработных, разработал 
(*ответ*) Ч. Лидбитер 
 В.А. Ядов 
 Т. Шульц 
 М. Грановеттер 
Концепция «человеческого капитала» разработана 
(*ответ*) Г. Беккером 
 Г. Зиммелем 
 Й. Шумпетером 
 Дж. Коулменом
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Как зависят свойства оксидов и гидроксидов некоторых переходных металлов,напр. хрома и марганца,от степеней окисления этих элементов в соединениях? 
Подтвердите уравнениями хим. реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
С повышением степени окисления от основных к амфотерным и далее к кислотным.
Cr(OH)2 - осн., Cr(OH)3 и Cr2O3 - амф., CrO3 - кисл.

Cr(OH)2 + 2HCl(разб.) → CrCl2 + 2H2O

Cr(OH)3 + KOH → KCrO2 + 2H2O
Cr(OH)3 + 3HCl(разб.) → CrCl3 + 3H2O

Cr2O3 + 6HNO3 (конц.) → 2Cr(NO3)3 + 3H2O
Cr2O3 + 2NaOH (к.) → 2KCrO2 + H2O (при сплавлении, 400 - 500°C)

CrO3 + 2NaOH(разб.) → Na2CrO4 + H2O
Вопрос: Цепочка превращений
N2 → Li3N --H2O→ x1--O2→ x2 → NO2 → HNO3 --HCl(к)→ x3 --SnCl4→ x4
Категория: школьный раздел
Ответы:
6Li + N2 → 2Li3N
Li3N + 3H2O → 3LiOH + NH3
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (800°C, кат. Pt/Rh)
2NO + O2 → 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 (конц.)
2HNO3 (конц.) + 6HCl (конц.) → 2NO↑ + 3Cl2↑ + 4H2O (100—150°C)
SnCl4 + 2H2O → SnO2↓ + 4HCl
Вопрос: Цепочка превращений 
H2SO4 → Х1 --О2→ SO2 → Х2 → H2SO4 → S --Cl2→ Х3 --Cl2→ Х4 → Х3
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) FeS + H2SO4(разб.) → H2S↑ (Х1) + FeSO4 , или
5H2SO4(конц.) + 4Zn → 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O
б) 2H2S + 3O2 --t°→ 2SO2↑ + 2H2O
в) 2SO2 + O2 --V2O5, 450°C→ 2SO3 (Х2)
г) SO3 + H2O → H2SO4
д) H2S + H2SO4(конц.) → S↓ + SO2↑ + 2H2O
e) 2S + Cl2 --t°→ S2Cl2 (Х3)
ж) S2Cl2 + Cl2 --кат. FeCl3→ 2SCl2 (Х4)
з) 2S Cl2 --t°→ S2Cl2 (Х3) + Cl2
Вопрос: Качественная реакция на ион аммония (молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Hагревание с раствором щелочи с образованием аммиака:
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3↑ + H2O
NH4+ + Cl− + Na+ + OH− → Na+ + Cl− + NH3↑ + H2O
NH4+ + OH− → NH3↑ + H2O