nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: При какой температуре должен кипеть раствор, содержащий растворенный неэлектролит количеством вещества 0,062 моль в воде объемом 200 мл? (Еэб =0,516°)
Категория: школьный раздел
Ответы:
По закону Рауля, для р-ра неэлектролита:
Δtкип = Еэб ∙ 1000 ∙ m1/ (m2∙М)
где ∆tкип – повышение темп. кипения раствора; 
Еэб – эбулиоскопическая константа р-ля; 
m1- масса растворенного в-ва, г; 
М- молек. масса растворенного в-ва;
m2- масса р-ля, г.
m1 / М = n растворенного вещества, отсюда:
Δtкип = Еэб ∙ 1000 ∙ n раств. в-ва/ m р-ля
Δtкип = 0,516 ∙ 1000 ∙ 0,062/ 200 = 0,16°С
tкип = 100 + 0,16 = 100,16°С
Вопрос: Тип воспроизводства населения - это 
(*ответ*) соотношение уровня рождаемости и смертности населения в определенных исторических, социальных и экономических условиях 
 характеристики рождаемости населения и ожидаемой продолжительности жизни 
 характеристики рождаемости населения 
 количественные характеристики рождаемости и смертности населения 
Традиционный тип воспроизводства населения характеризуется 
(*ответ*) неконтролируемой высокой рождаемостью и высокой смертностью 
 низкой рождаемостью и низкой смертностью 
 высокой рождаемостью и низкой смертностью 
 низкой рождаемостью и высокой смертностью 
Трудовой кодекс действует в России с _ г. 
(*ответ*) 2002 
 2004 
 1995 
 1991 
Трудовые ценности советского поколения характеризуются ориентацией на 
(*ответ*) ударный труд 
 предпринимательскую деятельность 
 получение максимального дохода 
 частую смену мест работы 
Удельный вес пожилого населения (старше 65 лет) в демографической структуре среди приведенных ниже стран СНГ максимален в 
(*ответ*) России 
 Армении 
 Узбекистане 
 Азербайджане 
Уровень безработицы на Дальнем Востоке 
(*ответ*) в младшей молодежной когорте выше, чем в старшей, а в старшей - выше, чем в среднем по всем возрастным группам 
 одинаково высок в обоих молодежных когортах и в среднем по всем возрастам 
 среди молодежи ниже, чем в среднем по всем возрастным группам 
 в старшей молодежной когорте выше, чем в младшей, а в младшей - выше, чем в среднем по всем возрастным группам 
Устойчивый режим расширенного воспроизводства населения в 
(*ответ*) Киргизии 
 Украине 
 Армении 
 России 
Феминизация занятости - атрибут _ модели занятости 
(*ответ*) постфордистской 
 неопатриархатной 
 патриархатной 
 фордистской 
Феминизация занятости - это 
(*ответ*) расширение занятости женщин в оплачиваемом секторе экономики и возникновение новых качественных видов занятости, которые считаются женскими, потому что женщины ассоциируются с низкой оплатой труда 
 уменьшение занятости женщин в оплачиваемом секторе экономике в связи с процессом глобализации 
 возникновение новых качественных видов занятости, которые считаются женскими, потому что женщины ассоциируются с низкой оплатой труда 
 расширение занятости женщин в оплачиваемом секторе экономики 
Фордистская модель занятости предполагает, что 
(*ответ*) в обмен на пожизненный труд мужчины-кормильца, материально обеспечивающего жену и детей, женщина будет выполнять работу по дому и ухаживать за всеми членами семьи 
 женщина должна трудиться только в формальном оплачиваемом секторе экономике 
 женская занятость должна сопровождаться социальными льготами в связи с выполнением женщиной репродуктивных функций 
 мужчины и женщины - равные партнеры на рынке труда 
Ценности современной младшей молодежной когорты в области профессиональной деятельности не характеризуются ориентацией на 
(*ответ*) работу в государственном и муниципальном секторе 
 получение максимально возможной выгоды 
 интенсивный труд и материальный достаток 
 открытие собственного дела
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: При растворении 0,94 г вещества-неэлектролита в 50 г спирта температура кипения повысилась на 0,232 град,ц . Определите молекулярную массу вещества ,если Е спирта= 1,16 град.ц
Категория: школьный раздел
Ответы:
Δt = Кэб ∙Cm(в-ва), отсюда моляльная конц-я вещества:
Cm(в-ва) = Δt /Кэб = 0,232/ 1,16 = 0,2 моль/кг

Cm(в-ва) = n(в-ва) / m(спирта) = m(в-ва) / [M(в-ва) ∙ m(спирта)]
m(спирта) = 0,05 кг
M(в-ва) = m(в-ва) / [Cm(в-ва) ∙ m(спирта)] = 0,94 / [0,2 ∙ 0,05] = 94 г/моль
Вопрос: Найдите давление насыщенного пара над водным раствором глюкозы при 100С, если мольная доля ее составляет 0,007.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Давление чистого водяного пара при 100°С составляет Р0=101,325 кПа.
Согласно закону Рауля относительное понижение давления пара растворителя равно произведению мольной доли глюкозы N на давление чистого пара: ΔP= N ∙ Р0 
Тогда давление пара над раствором: 
Р1 = P0 - ΔP = P0 - N ∙ Р0 = 101,325 - 101,325 ∙ 0,007 = 100,616 кПа
Вопрос: Раствор, содержащий 0,4 моль хлорида цинка в 1000 г воды, имеет при 100С давление пара 99,59 кПа. найдите изотонический коэффициент.
Категория: школьный раздел
Ответы:
i∙N = (P0 - Р)/Р0 
n1(ZnCl2) = 0,4 моль. 
n2(H2O) = m/M = 1000/18 = 55,56 моль
Мольная доля: N = 0,4/(0,4 + 55,56) = 0,00715 
i = (P0 - Р)/NР0 = (101,3 - 99,59)/(101,3∙0,00715)=2,36
Вопрос: В 300 мл водного раствора глюкозы содержится 10 г растворенного вещества. При какой температуре осмотическое давление этого раствора составит 500 кПа?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Росм = См ∙ R ∙ T 
Cм=n/V=m/(MV) = 10/(180∙0,3)
T=Росм / (См ∙ R) = 500 ∙ 180 ∙ 0,3 / (8,31 ∙ 10)= 324,9K=51,9 °С
Вопрос: Раствор, содержащий 8,5 г некоторого неэлектролита в 400 г воды, кипит при температуре 100,78 0С. Вычислите молярную массу растворенного вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Δt = Кэб ∙ Cm(в-ва) 
Кэб воды = 0,52 (справ. табл.)
Δt = 100,78-100=0,78
отсюда моляльная конц-я в-ва:
Cm(в-ва) = Δt /Кэб = 0,78/ 0,52 = 1,5 моль/кг

Cm(в-ва) = n(в-ва) / m(воды) = m(в-ва) / [M(в-ва) ∙ m(воды)]
m(воды) = 0,4 кг
M(в-ва) = m(в-ва) / [Cm(в-ва) ∙ m(воды)] = 
= 8,5 / (1,5 ∙ 0,4)= 14 г/моль
Единственный неэлектролит с такой молярной массой - ВН3, больше ничего в голову не приходит.
Вопрос: Для повышения температуры кипения раствора на 1,040 С QUOTE необходимо, чтобы концентрация растворенного в нем неэлектролита составляла ___моль/кг.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ΔТ кип. = Еэб. · Сm
Если раствор водный, тогда:
ΔТ кип. = ЕН2О · Сm; Сm = ΔТ кип. / ЕН2О = 1,040 / 0,52 = 2 моль/кг
Вопрос: При растворении 10,1 г KNO3 в 100 см3 воды температура замерзания понизилась на 3,01 °С. Определить кажущуюся степень диссоциации KNO3 в полученном растворе. Криоскопическая постоянная для воды равна 1,86.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кажущуюся степень диссоциации α можно определить по изотоническому коэффициенту i :
i = 1 + α∙(k - 1)
KNO3 - сильный электролит, в растворе диссоциирует на ионы:
KNO3 → K+ + NO3- ⇒ количество ионов k = 2

i найдем из понижения температуры кристаллизации электролита Δtкр:
Δtкр. = i ∙ Kкр. ∙ Cm 
⇒ i = Δtкр. / (Kкр. ∙ Cm)
Δtкр. = 3,01°С
Kкр. = 1,86
Mоляльная концентрация: Cm(KNO3) = n(KNO3) /m(p-pa, кг) 
n(KNO3) = m(KNO3) / M(KNO3)
m(p-pa) = m(KNO3) + m(воды)
Cm(KNO3) = m(KNO3)/ M(KNO3) ∙ [m(KNO3) + m(воды)] = 10,1 / (101 ∙ 0,1101) = 0,91 моль/кг
i = 3,01 / (1,86 ∙ 0,91) = 1,78
α = (i - 1) / (k - 1) = (1,78-1)/(2-1) = 0,78 (78%)
Вопрос: Чему равно осмотическое давление раствора, содержащего 125 г сахарозы (С12Н22О11) в 2 литрах воды при температуре 15С?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Росм = См ∙ R ∙ T
См = n / V = m / MV 
Росм= 125 / (342 ∙ 2) ∙ 8,31 ∙ 288 = 437,4 кПа
Вопрос: Рассчитайте осмотическое давление 0,5М раствора глюкозы при 25 градусах С и раствора NaCl такой же концентрации
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для р-ра неэлектролита (глюкозы): Росм = См ∙ R ∙ T 
Для р-ра электролита (NaCl): Росм = i ∙ См ∙ R ∙ T 
т.е. вся разница в i.
Изотонический коэф-т i для NaCl в задаче не дан. Предположим, что соль диссоциирует полностью, т.е. степень диссоциации α = 1 (100%), тогда для NaCl k=2 и i=2
R = 8,31 кПа∙л/моль∙К 
T = 273 + 25= 298K
Росм (глюкозы) = 0,5 ∙ 8,31∙ 298= 1238,2 кПа
Росм (NaCl) = 2 ∙ 0,5 ∙ 8,31∙ 298= 2476,4 кПа
Вопрос: Какова ω (NaCl) в физиологическом растворе, если осмотическое давление раствора при 25C=762,7 кПа
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для р-ра электролита: Росм = i ∙ См ∙ R ∙ T 
Изотонический коэф-т i для NaCl в задаче не дан. Предположим, что соль диссоциирует полностью, т.е. степень диссоциации α = 1 (100%), тогда для NaCl k=2 и i=2
R = 8,31 кПа∙л/моль∙К 
T = 273 + 25= 298K
Росм = 762,7 кПа
См = Росм / i ∙ R ∙ T = ... моль/л
ω = См ∙ М / ρ - т.е. чтобы перейти к массовой доле, нужно знать плотность раствора, которую можно найти из таблиц
Вопрос: При 65 0С давление насыщенного пара воды равно 2,5⋅104 Па. Давление насыщенного пара над раствором карбамида CO(NH2)2 с массовой долей 5% при той же температуре равно
Категория: школьный раздел
Ответы:
Р1 = N1P0 , где N1 - мольная доля растворителя (воды).
100 г раствора содержат 5 г карбамида (М=60 г/моль) и 95 г воды (М=18 г/моль). 
Количество воды в 100 г раствора: 
n1 = 95/18 = 5,278 моль
Количество карбамида в 100 г раствора: 
n2 = 5/60 = 0,083 моль
Мольная доля воды: 
N1 = n1/(n1 + n2) = 5,278/(5,278 + 0,083) = 0,985
P0= 2,5⋅10^4 Па = 25 кПа
Следовательно: 
P1 = 0,985 ∙ 25 = 24,625 кПа
Вопрос: Вычислите температуру кипения раствора,содержащего 0,5 моль растворенного вещества в 100 г ацетона (Е ацетона=1,5).Температура кипения ацетона 56 градусов цельсия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
По закону Рауля, повышение температуры кипения раствора неэлектролита:
Δt кип. = Е ∙ Cm = Е ∙ n (раств. в-ва) / m(р-ля) = 1,5 ∙ 0,5 / 0,1 = 7,5°
Температура кипения раствора: tкип= tо + Δt кип. = 56 + 7,5 = 63,5 °C
Вопрос: Раствор, содержащий 0,6 г растворенного вещества в 40 г эфира, кипит при 36,13 градусов Цельсия. Температура кипения эфира 35,6 градусов Цельсия, эбулиоскопическая константа 2,12. Вычислите молярную массу растворенного вещества
Категория: школьный раздел
Ответы:
Δt = Кэб ∙ Cm(в-ва) 
Кэб =2,12
Δt = 36,13-35,6=0,53
отсюда моляльная конц-я растворенного в-ва:
Cm(в-ва) = Δt /Кэб = 0,53/ 2,12 = 0,25 моль/кг

Cm(в-ва) = n(в-ва) / m(эфира) = m(в-ва) / [M(в-ва) ∙ m(воды)]
m(эфира) = 0,04 кг
M(в-ва) = m(в-ва) / [Cm(в-ва) ∙ m(воды)] = 
= 0,6 / (0,25 ∙ 0,04)= 60 г/моль
Вопрос: Осмотическое давление раствора гемоглобина в воде, содержащего 124г/л при 17°C, равно 4,39 кПа. Рассчитать молекулярную массу гемоглобина.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Росм = 4,39 кПа
Т = 17+273=290К
Росм = См ∙ R ∙ T
См = Росм / ( R ∙ T ) = 4,39 / ( 8,314 ∙ 290) = 0,001821 моль/л
т.е. 1 л р-ра содержит n=0,001821 моль гемоглобина, что составляет m=124 г.
М = m / n = 124 / 0,001821 = 68103 г/моль
Вопрос: Найти при 25°С осмотическое давление пара над 10% раствором NaCl плотностью 1,15 г/мл, если кажущаяся степень диссоциации соли в р-ре 85%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Росм = i ∙ См ∙ R ∙ T
α = (i-1)/(k-1)
NaCl → Na+ +Cl- ⇒ k(NaCl) = 2 (число ионов)
0,85 = i -1, i = 1,85
См=n/V
100 г р-ра содержат 10 г соли
n(NaCl)=m/M = 10/36,5 моль
V = m(p-pa) / ρ = 0,1 / 1,15 л
См= 10 ∙ 1,15 /(36,5 ∙ 0,1)= 3,15 M
Росм = i ∙ См ∙ R ∙ T = 1,85 ∙ 3,15 ∙ 8,31 ∙ 298= 14431 кПа
Вопрос: Взято 42,0 г N2O4 в объеме 0,01835 м3 при 50 °С и давлении 946 гПа. 
N2O4 диссоциирует по уравнению N2O4 = 2NO2.
Вычислить степень диссоциации и константу равновесия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
PV=inRT
i - число, показывающее, во сколько раз увеличивается число молей смеси в результате диссоциации по сравнению с первоначальным числом молей N2O4.
Если при диссоциации из 1 молекулы образуется Х новых молекул, то степень диссоциации:
α=(i - 1) / (Х - 1)
В данной реакции: из 1 молекулы образуются 2, т.е. m =2.
P=946 гПа = 0,946 ∙ 10^5 н/м²
Т=50°С = 323 К
i =PV / nRT = PVМ / mRT = 0,946 ∙ 10^5 ∙ 0,01835 ∙ 92,0 / (42,0 ∙ 8,314 ∙ 323) = 1,42
α=(1,42 - 1) / (2 - 1) = 0,42 

Отсюда для реакции: N2O4 ⇆ 2NO2
в исходной смеси: ... n моль .... 0 моль 
в равновес. смеси: n(1-α) моль ... 2nα моль 
Σn = n(1-α) + 2nα = n + nα = n(1+α)
Отсюда парциальные давления газов: 
р(N2O4) = Р ∙ n(1-α) / n(1+α) = Р ∙ (1-α)/(1+α)
р(NO2) = Р ∙ 2nα / n(1+α) = Р ∙ 2α/(1+α)

Константа равновесия Кр = р(NO2)² / р(N2O4) = [Р ∙ 2α/(1+α)]² / [Р ∙ (1-α)/(1+α)] = 
= Р ∙ (2α)² / [(1-α)(1+α)] = 0,946 ∙ 10^5 ∙ (2 ∙ 0,42)² / [(1- 0,42)(1+0,42)] = 8,1 ∙ 10^4 н/м²

Можно выразить константу равновесия не через парциальные давления газов, а через их конц-и:
Кс = КрRT = 8,1 ∙ 10^4 ∙ 8,314 ∙ 323 = 2,18 ∙ 10^8 моль/м³
Вопрос: При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура замерзания раствора понижается на 1,24 градуса. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Δtкр. = Kкр. ∙ Cm 
Δtкр. = 1,24°С
Kкр. = 1,86
⇒ Cm = Δtкр. / Kкр. = 1,24 / 1,86 = 0,667 моль/кг
Mоляльная концентрация: Cm(в-ва) = n(в-ва) /m(p-рителя, кг)
⇒ n(в-ва) = Cm(в-ва) ∙ m(p-рителя, кг) = 0,667 ∙ 0,010 = 0,00667 моль
М(в-ва)=m(в-ва)/n(в-ва) = 0,4 / 0,00667 = 59,97 г/моль

или в одно действие:
М(в-ва) = m(в-ва) ∙ Kкр./[Δtкр. ∙ m(p-pa)] = 0,4 ∙ 1,86 / (1,24 ∙ 0,010) = 59,97 г/моль
Вопрос: Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара С12О22Н11, если этот раствор замерзает при -0,96 градусов (криоскопическая константа воды равна 1,86 градусов).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Δt зам = К·Cm, где Cm - моляльная концентрация, которая равна числу молей растворенного вещества в 1000 г растворителя (в данном сл. - воды).
Cm = Δt зам / К = (t зам воды - t зам раствора) / К воды = (0 – (–0,96)) /1,86 = 0,52 моль/1000 г воды.
m(С12Н22О11) = n (С12Н22О11) · Мr(С12Н22О11) = 0,52 моль · 342 г/моль = 178 г
Т.о. в растворе содержатся 178 г сахара и 1000 г воды.
ω% = m(сахара) / m(раствора) · 100 = 178 / 1178 · 100 = 15,1%
Вопрос: Температура кипения разбавленного раствора сахарозы С12Н22O11 100,065°С. Вычислить осмотическое давление раствора при 0°С. Плотность раствора принять равной единице
Категория: школьный раздел
Ответы:
Δt = Cm∙Кэб
Δt = t(р-ра) – t(воды)
Моляльная конц-я р-ра сахарозы:
Cm = Δt / Кэб = (100,065 – 100) /0,52 = 0,125 моль/кг воды

Pocм = СмRT
Формула пересчета моляльной конц-и Cm в молярную См: 
См = 1000ρCm / (CmM+1000)
ρ=1 г/мл, М(С12Н22O11)=342 г/моль
См = 1000∙1∙0,125/(0,125∙342 + 1000) = 0,120 моль/л, 
R — молярная (универсальная) газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль-К). 
Pocм =0,120 ∙ 8,314 ∙ 273 = 272,4 кПа
Вопрос: Зная, что при 25°С упругость пара чистой воды 23,75 мм.рт.ст., а над морской водой 23 мм.рт.ст., определить содержание растворенных в морской воде солей в пересчете на NаCl (в мас.%).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Закон Рауля: парциальное давление насыщенного пара растворителя над раствором прямо пропорционально его мольной доле:
р=р°∙χ(р-ля)
Мольная доля - отношение числа молей вещества к общему числу молей всех веществ, имеющихся в растворе (в долях от 1).
χ(р-ля)=р/р°=23 / 23,75, т.е. 23 части из 23,75 частей.
если χ(р-ля)=23 / 23,75, то χ(NаCl) = 0,75/23,75.
Т.о. раствор состоит из 0,75 моль NаCl и 23 моль воды.
ω%=m(NаCl) ∙ 100 / m(p-pa)
m(p=pa)=m(NаCl) + m(воды)
m=n ∙ M
ω%=0,75 ∙ 58,44 ∙ 100 / (23 ∙ 18,00 + 0,75 ∙ 58,44) = 9,57%
Вопрос: Вычислите давление насыщенного пара над 1%-м водным раствором сахарозы (С12H22O11) при 100°С.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Давление насыщенного пара над чистой водой при 100°С равно Ро=101,32 кПа 
По закону Рауля
(Pо - P) / P = χ , откуда P = Pо(1 - χ) 
n(C12H22O11) = m(C12H22O11) / M(C12H22O11) = 1 / 342 = 0,0029 моль
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 99 / 18 = 5,5 моль
Мольная доля: χ = n(C12H22O11) / { n(C12H22O11) + n(H2O) } = 0,0029/5,5029
P= 101,32 ∙ (1 - 0,0029/5,5029) = 101,27 кПа
Вопрос: Определить осмотическое давление смеси 20 г уксусной кислоты и 4 л воды, взятой при температуре 16°С. Молярная масса воды 18 г/моль, молярная масса уксусной кислоты 60 г/моль.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Давление насыщенного пара над чистой водой при 16°С равно Ро=1,8185 кПа 
По закону Рауля
(Pо - P) / P = χ , откуда P = Pо(1 - χ) 
n(укс. к-ты) = m / M = 20 / 60 = 0,33 моль
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = Vρ/M = 4000 ∙ 0,999/ 18 = 222 моль
Мольная доля: χ = n(C12H22O11) / { n(C12H22O11) + n(H2O) } = 0,33/222,33
P= 1,8185 ∙ (1 - 0,33/222,33) = 1,8158 кПа
Вопрос: Водный раствор NH4Cl, моляльность которого 0,1 моль/1кг H2O, замерзает при -0,344°С. Определить температуру кипения этого раствора, если для воды Кзам= 1,86; Ек= 0,513
Категория: школьный раздел
Ответы:
Понижение температуры замерзания: dt зам. = i ∙ Kзам. ∙ Cm , отсюда изотонический коэф-т:
i = dt / (Cm ∙ Kзам.) = 0,344 / (1,86 ∙ 0,1) = 1,85
Повышение температуры кипения:
dt кип. = i ∙ Ек ∙ Cm → dt кип. = i ∙ Ек ∙ Cm = 1,85 ∙ 0,513 ∙ 0,1 = 0,095°С, 
поэтому t кип. = 100,095°С
Вопрос: Водный раствор сахарозы при 27°С оказывает осмотическое давление, равное 156 кПа. 
Принимая плотность раствора равной 1,1 г/мл, вычислить температуру его замерзания.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Росм = См ∙ R ∙ T → См = Росм / (R ∙ T) = 156 / (8,314 ∙ 300)= 0,06255 моль/л
Δt зам = (t зам. воды - t зам. р-ра) = Ккр. · Cm
Криоскопическая константа воды Kкр. воды = 1,86
Mоляльная концентрация: Cm(в-ва) = n(в-ва) /m(p-pa, кг)
m(p-pa)=V ∙ ρ = 1 л ∙ 1,1 кг/л = 1,1 кг
Сm = 0,06255 моль / 1,1 кг = 0,05686 моль/кг
t зам. р-ра = t зам. воды - Ккр. · Cm = 0 - 1,86 ∙ 0,05686 = 0 - 0,106 = -0,106°С
Вопрос: Используемый в медицине физиологический раствор содержит 0,9% хлорида натрия в дистиллированной воде. Температура замерзания этого раствора равна -0,558°С. Какова степень диссоциации NaCl в растворе?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кажущаяся степень диссоциации: α = (i-1)/(k-1)
Число ионов: k(NaCl) = 2 (Na+ + Cl- = 2 ионa)
Из второго закона Рауля для электролитов, изотонический коэффициент i равен: 
i = Δt ∙ m(воды) ∙ M(NaCl) / [1000Kкр. ∙ m(NaCl)]
Δt= tзам. воды - tзам. р-ра = 0,558°С
100 г 0,9% р-ра содержат 0,9 г NaCl и 99,1 г воды.
М(NaCl) = 58,44 г/моль
Kкр. воды = 1,86°С
Отсюда:
i=0,558∙99,1∙58,44 / (1,86∙1000∙0,9) = 1,93
α = (1,93-1)/(2-1) = 0,93 (93%)
Вопрос: Определите температуру, при которой осмотическое давление раствора, содержащего 45 г глюкозы С6Н12О6 в одном литре воды, равно 607950 Па.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Росм = См ∙ R ∙ T 
См= n/V = m/МV
T = Росм / (См ∙ R) = Росм ∙ М ∙ V / (m ∙ R) = 607,95 ∙ 180 ∙ 1 / (45 ∙ 8,314) = 292,5 К (19,5°С)
Вопрос: Водный раствор глюкозы при 37°С оказывает осмотическое давление, равное 810,4 кПа. 
Принимая плотность раствора равной 1,08 г/мл, вычислить температуру замерзания водного раствора глюкозы.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Росм = См ∙ R ∙ T → См = Росм / (R ∙ T) = 810,4 / (8,314 ∙ 310)= 0,3144 моль/л
Δt зам = (t зам. воды - t зам. р-ра) = Ккр. · Cm
Криоскопическая константа воды Kкр. воды = 1,86
Mоляльная концентрация: Cm(в-ва) = n(в-ва) /m(p-pa, кг)
m(p-pa)=V ∙ ρ = 1 л ∙ 1,08 кг/л = 1,08 кг
Сm = 0,3144 моль / 1,08 кг = 0,2911 моль/кг
t зам. р-ра = t зам. воды - Ккр. · Cm = 0 - 1,86 ∙ 0,2911 = 0 - 0,541 = -0,458°С
Вопрос: Раствор, содержащий 5,12 г серы в 100 г сероуглерода, кипит при 46,67°С. Температура кипения чистого сероуглерода 46,20°С. Эбуллиоскопическая константа сероуглерода 2,37. Вычислить молекулярный вес серы и установить, из скольких атомов состоит молекула серы.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Δt = Cm∙Кэб
Δt = t(р-ра) – t(сероуглерода)
Моляльная конц-я р-ра серы:
Cm = Δt / Кэб = (46,67 – 46,20) /2,37 = 0,1983 моль/кг сероуглерода
Cm = n(серы) / (n(серы) + n(сероуглерода))
m(CS2) = m(p-pa) – m(серы) = 100 – 5,12 = 94,88 г
n(серы) = Cm ∙ m(CS2) / 1000 = 0,1983 ∙ 94,88 / 1000 = 0,01881 моль
М(серы) = m(серы)/n(серы) = 5,12 / 0,01881 = 272,1 г/моль
Ат. масса серы 32,07, поэтому число ат. в м-ле серы равно 272,1 / 32,07 = 8,48
Такое несимпатичное число атомов (то ли 8, то ли 9) выходит из-за использования в условии задачи неточных данных, в частности Tb и Кэ сероуглерода, кот. на самом деле 46,30°С и 2,29 соответственно. Если посчитать с Кэ=2,29, получим 8,20 ≈ 8, т.е. формула серы S8.
Вопрос: Давление насыщенного водяного пара над раствором, содержащим нелетучее растворенное вещество, на 2% ниже давления пара чистой воды при той же температуре. Вычислите моляльность этого раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
По закону Рауля, относительное понижение давления пара воды равно мольной доле растворенного вещества χ(в-ва). Следовательно, по условию задачи, χ(в-ва) = 0,02.
Моляльность водного раствора в-ва Сm(в-ва) = n(в-ва) / 1 кг (воды).
В 1 кг (1000 г) воды содержатся: 
n(воды) =m/M = 100 0г /18 г/моль = 55,6 моль
Отсюда: 
χ(в-ва) = n(в-ва) / (n(в-ва) + n(воды)) = n(в-ва) / (n(в-ва) + 55,6) = 0,02
n(в-ва) = 0,02(n(в-ва) + 55,6) = 0,02n(в-ва) + 1,112
0,98n(в-ва) = 1,112
n(в-ва) = 1,112 / 0,98 = 1,135 моль
Поэтому Сm(в-ва) =1,135 моль/кг
Вопрос: При температуре 70°С давление водяного пара составило 31,2∙10^3 Па. Давление пара над раствором, содержащим 65,6 г вещества в 180 г воды, при этой же температуре было на 500 Па ниже. Рассчитайте молярную массу растворенного вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
По закону Рауля для в-ва-неэлектролита
(р0-р)/р0=χ, 
где р0 - давление пара чистой воды, р-давление пара над р-ром, χ-мольная доля в-ва.
Δр / р0 = n(в-ва) / (n(в-ва) + n(воды))
n = m/М
Δр=0,5 кПа, р0=31,2 кПа, n(воды) = m(воды)/М(воды)
0,5 / 31,2 = n(в-ва) / (n(в-ва) + 180/18)
0,01603 = n/(n + 10)
n=0,163 моль
М= m/n = 65,6 / 0,163 = 402,4 г/моль
Вопрос: В отраслевом разрезе высвобожденные работники составляют:
(*ответ*) в промышленности 52,3%
(*ответ*) в управлении 12,4%
(*ответ*) в науке 4,3%
 в промышленности 51,4%
 в управлении 12,9%
 в науке 5,1%
В оценках выпускников учебных заведений рынок труда, базирующийся на частном секторе с различной формой собственности, является пространством, в котором возможно удовлетворить свои материальные запросы с учетом происходящих изменений _ российского общества
(*ответ*) социальной жизни
(*ответ*) экономической жизни
 политической жизни
 культурной жизни
В плановых экономиках политика государства была направлена на предельную мобилизацию трудового потенциала женской рабочей силы:
(*ответ*) заниженная заработная плата делала модель семьи с одним кормильцем экономически непривлекательной либо вообще невозможной
(*ответ*) перерывы на рождение детей чаще всего длились недолго
(*ответ*) по уровню образования женщины превосходили мужчин, что дополнительно ориентировало их на профессиональную карьеру
 по уровню образования женщины отставали от мужчин, что дополнительно ориентировало их на профессиональную карьеру
 женщинами был накоплен опыт трудовой деятельности, уступавший по продолжительности опыту мужчин
 женщинами был накоплен опыт трудовой деятельности, превосходивший по продолжительности опыту мужчин
В постсоветский период наиболее актуальными стали проблемы занятости:
(*ответ*) полной
(*ответ*) неполной
(*ответ*) формальной
(*ответ*) неформальной
 частичной
 сезонной
 региональной
 отраслевой
В постсоветсткий период ключевым вопросом, притягивавшим интерес исследователей рынка труда, стал вопрос о _, которой была посвящена весьма значительная доля соответствующих работ. Другой характерной чертой исследований рынка труда стало то, что если трудовые отношения оставались уделом экономсоциологов, то рынком труда занимались в большей степени экономисты институционального толка.
(*ответ*) безработице
В России в 1990-е годы миграция наблюдалась как в городах, так и в сельской местности, в результате миграции городское население увеличилось
(*ответ*) на 2,3 млн. чел.
 на 2,5 млн. чел.
 на 2,7 млн. чел.
 на 2,0 млн. чел.
 на 1,9 млн. чел.
В России, Украине, Грузии, Армении, Беларуси, Молдове показатели рождаемости находятся на уровне стран, которые имели 1,1 - 1,3 ребенка на одну женщину в период 1995 - 2000 гг.; сюда относятся:
(*ответ*) Германия
(*ответ*) Италия
(*ответ*) Греция
(*ответ*) Испания
 Франция
 Англия
 Австрия
В самооценках группы 30-40-летних чаще используются понятия, связанные с новой экономической ситуацией:
(*ответ*) «устойчивые, стабильные»
(*ответ*) «предприимчивые»
(*ответ*) «деловые люди и предприниматели»
(*ответ*) «трудоголики»
 «романтики рынка»
 «поколение выживания»
 «растерянное поколение»
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Имеются два раствора: формальдегида НСОН и глюкозы С6Н12О6, содержащих одинаковые массы растворенного вещества на 1л раствора. В каком растворе осмотическое давление больше и во сколько раз?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Росм = См ∙ R ∙ T = n ∙ V ∙ R ∙ T = m ∙ V ∙ R ∙ T / M
при одинак. Т, V р-ров и m в-в: Росм1/Росм2=M2/M1, т.е. чем меньше молярная масса в-ва, тем больше Р осм.
С6Н12О6 = (СН2О)6, поэтому M(С6Н12О6 ) = 6М(НСОН), поэтому в р-ре НСОН осмотическое давление больше в 6 раз.

Оба в-ва - неэлектролиты, поэтому Росм = См ∙ R ∙ T.
См=n/V = m/MV, V и m одинаковы для обоих веществ и сокращается, поэтому при одинаковой температуре Т:
Росм(НСОН) / Росм() = M(С6Н12О6)/M(НСОН) = 180 / 30 = 6
Осмотическое давление над раствором формальдегида НСОН в 6 раз больше, чем над раствором глюкозы С6Н12О6.
Вопрос: Найти давление паров воды над раствором хлорида натрия концентрацией 5%, если температура раствора 20°С, кажущаяся степень диссоциации 98%, р10=2,3 ∙ 10^5 Па.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Я так понимаю, что р10 это рº1 - давление насыщенного пара над чистым растворителем.
Δр/рº =i ∙ N, Δр = i ∙ χ ∙ рº

i = 1 + α ∙ (k - 1)
α = 0,98
В растворе NaCl диссоциирует на 2 иона ⇒ k = 2
i= 1 + 0,98 ∙ (2 - 1) = 1,98

Мольная доля растворенного в-ва:
χ = n1/(n1+n2)
n=m/M
в 100 г р-ра 5 г соли и 95 г воды - 
n1=n(NaCl) = 5/58,44 = 0,086 моль
n2=n(воды) = 95/18 = 5,28 моль
χ= 0,086/(0,086+5,28) = 0,016

Δр = i ∙ χ ∙ рº = 1,98 ∙ 0,016 ∙ 2,3 ∙ 10^5 = 0,073 ∙ 10^5 Па
р=рº-Δр = (2,3 - 0,073) ∙ 10^5 Па = 2,23 ∙ 10^5 Па
Вопрос: Определите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации сернокислого калия K2SO4 в растворе, содержащем 8,7 г этой соли в 100 г воды, зная, что этот раствор замерзает при -1,83°C.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Моляльная концентрация NaCl в растворе:
Cm(K2SO4) = n(K2SO4)/ кг воды = m(K2SO4, г) / (M(K2SO4) ∙ m(воды, кг) = 8,7 / (174,3 ∙ 0,1) = 0,50 моль/кг

Изотонический коэффициент:
i =Δt/(Kкр. ∙ Cm)=1,83 / (1,86 ∙ 0,50) = 1,97
k(K2SO4) = 3 (число ионов, на кот. в-во распадается в р-ре)
α = (i -1)/(k-1) = (1,97-1)/(3-1) = 0,97 / 2 = 0,49 (49%)
Вопрос: 9,0%-ные растворы глюкозы и иодида кадмия изотоничны. Вычислите их температуры замерзания и степень диссоциации соли в растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для р-ра глюкозы Δt = Cm∙Ккр.
Cm (глюкозы) =n(глюкозы)/1000 г воды
В 100 г р-ра 9 г глюкозы и 91 г воды
Cm (глюкозы) = m (глюкозы) ∙ 1000 / (m (воды) ∙ М (глюкозы)) = 9 ∙ 1000/ (91 ∙ 180) = 0,5495 моль/кг
Δt = Cm∙Ккр. = 0,5495 моль/кг ∙ 1,86 = 1,022°С
t зам (глюкозы) = t – Δt = 0 – 1,022 = – 1,022°C

Изотонические растворы - р-ры с одинаковым осмотическим давлением.
Через формуту для Росм. не решить, т.к. не даны плотности растворов, однако можно воспользоваться законом Рауля. 
Для неэлектролита (глюкозы) ΔP/Po = χ, для электролита (CdI2) ΔP/Po =i ∙ χ 
Т.к. р-ры изотоничны, то и изменение давления пара над р=ром по ср. с осмотическим давлением воды ( ΔP/Po) для них одинаково, отсюда χ(глюкозы) = i ∙ χ(CdI2) , i = χ(глюкозы) / χ(CdI2)
Мольная доля растворенного в-ва:
χ = n(в-ва) / [n(в-ва)+n(воды)]
n=m/M
в 100 г 9,0%-ного р-ра 9 г в-ва и 91 г воды
n(глюкозы)=9,0/180,2 = 0,04994 моль
n(воды) = 91/18 = 5,056 моль
n(CdI2)=9,0/366,2 = 0,02458 моль
χ(глюкозы)=0,04994/(0,04994 + 5,056) 
χ(CdI2) = 0,02458/(0,02458 + 5,056)
Изотонический коэф-т CdI2:
i = χ(глюкозы) / χ(CdI2) = 0,04994 ∙ (0,02458 + 5,056) / [(0,04994 + 5,056) ∙ 0,02458] = 2,022
CdI2 диссоциирует на 3 иона, k=3.
Степень диссоциации: α = (i – 1) / (k – 1) = (2,022 –1) / (3 – 1) = 1,022 / 2 = 0,511 (51,1%)

Δt = i ∙ Kкр. ∙ Cm
Cm(CdI2) = n(CdI2) ∙ 1000 /m (воды) = 0,02458 ∙ 1000 / 91 = 0,2701 моль/кг
Δt (CdI2) = 2,022 ∙ 1,86 ∙ 0,2701 = 1,026°С
t зам (CdI2) = t – Δt = 0 – 1,026 = – 1,026°C
Вопрос: При 315 к давление насыщеного пара над водой равно 8,2 кПа (61,5 мм рт. ст.). На сколько понизилось давление пара при указанной температуре, если в 540 г воды растворить 36 г глюкозы?
Категория: школьный раздел
Ответы:
По закону Рауля,
ΔP/Po = χ
ΔP = χ ∙ Po
Мольная доля растворенного в-ва:
χ = n(в-ва) / [n(в-ва)+n(воды)]
n=m/M
n(глюкозы)=36/180 = 0,2 моль
n(воды) = (540–36)/18 = 28 моль
χ=0,2 / (0,2+28)
ΔP = 0,2 ∙ 8,2/ (0,2+28) = 8,649 ∙ 10^-4 кПа = 0,8649 Па
Вопрос: Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы C12H22O11 в 350 г H2O при 293 K. Плотность раствора считать равной единице.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Росм = См ∙ R ∙ T
См = n / V (л) 
n= m/M
V (л) = m(p-pa, г) / 1000ρ(г/мл)
Отсюда:
Росм = 1000 ∙ m ∙ ρ ∙ R ∙ T /(M ∙ m(p-pa)) = 1000 ∙ 16 ∙ 1 ∙ 8,314 ∙ 293 / (342 ∙ 366) = 311,4 кПа
Вопрос: Вычислите концентрацию раствора сахара C12H12O11, который при температуре 27°C имеет осмотическое давление, равное 1,56∙10^5 Па, и замерзает при температуре –0,119°C.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Росм (кПа) = См ∙ R ∙ T(К) → См = Росм /RT = 156 / (8,314 ∙ 300) = 0,06255 моль/л
Δt = К ∙ Сm → Сm = Δt / Ккр. 
Сm = 0,119/1,86 = 0,06398 моль/кг
Вопрос: Вычислите температуру кипения и температуру кристаллизации 20% водного раствора глицерина (С3H803).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Температура кипения раствора всегда выше, а замерзания - всегда ниже, чем чистого растворителя.
ΔТкр. = Ккр ∙ Сm
ΔТкип.= Кэб. ∙ Сm 
Моляльная конц-я Сm - кол-во растворенного в-ва (глицерина) в 1 кг растворителя (воды).
100 г 20% р-ра содержат 20 г глицерина и 80 г (0,08 кг) воды.
n=m/M = 20 г / 92 г/моль
Сm = n/m(воды) = 20 г / (92 г/моль ∙ 0,08 кг) = 2,72 моль/кг
Ккр(воды)=1,86°С∙кг/моль
ΔТкр. = Ккр ∙ Сm = 1,86 ∙ 2,717 = 5,06°С 
Ткр.= 0 – 5,06°С = – 5,06°С
ΔТкип.= Кэб. ∙ Сm = 0,52 ∙ 2,72 =1,41°С 
Ткип.= 100 + 1,41 = 101,41°С
Вопрос: Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 3,56 г антрацена С14Н10 в 100 г уксусной кислоты кристаллизуется при 15,718° С. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,63° С.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Δt = Ккр ∙ Сm → Ккр = Δt / Сm
Сm = n(антрацена, моль) / m(уксусной кислоты, кг) = m(ант.) / (M(ант.) ∙ m(кисл.)) 
Δt = Ккр ∙ Сm → Ккр = Δt ∙ M(ант.) ∙ m(кисл.) / m(ант.) = (16,63–15,718) ∙ 178,2 ∙ 0,1 / 3,56 = 4,565 град. ∙ кг/моль
Вопрос: Температура замерзания водного раствора сахарозы равна -0,41°С. Вычислить осмотическое давление раствора при 2°С. Плотность раствора принять равной 1,2 г/мл.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Δt = Ккр ∙ Сm → Сm=Δt/Ккр
Ккр(воды)=1,86°С∙кг/моль
Мольная доля сахарозы в растворе:
Сm= –0,41°С/1,86°С∙кг/моль=0,220 моль/кг
В 1 кг воды растворены 0,220 ∙ 342 = 75 г (0,075 кг) сахарозы, масса раствора 1,075 кг.
Объем раствора V=m (p-pa) ∙ ρ= 1,075 кг / 1,2 кг/л = 0,896 л
Молярная конц-я сахарозы:
См=0,220 моль / 0,896 л = 0,246 моль/л
Осмотическое давление раствора при 2°С (275К):
Росм (кПа) = См ∙ R ∙ T(К) = 0,17 ∙ 8,31 ∙ 275 = 562 кПа
Вопрос: В случае _ имеется в виду низкая доступность для женщин престижных профессий и должностей в сфере бизнеса и управления, связанных с ответственностью и принятием решений
(*ответ*) вертикальной сегрегации
 профессиональной сегрегации
 сегрегации по половому признаку
 сегрегации на уровне предпочтений
 статистической сегрегации
В современной науке выделяются следующие три базовых подхода, объясняющих происхождение и сущность явления дискриминации:
(*ответ*) дискриминация на уровне предпочтений
(*ответ*) статистическая дискриминация
(*ответ*) дискриминация, обусловленная монопольной структурой рынка труда
 фактическая дискриминация
 общая дискриминация
В Среднеазиатских государствах демографическая нагрузка на трудоспособное население примерно _ выше, чем в России, Беларуси и Украине, и в перспективе она практически не снизится
(*ответ*) в 1,5-2 раза
 в 2 раза
 в 2-2,5 раза
 в 2,5 раза
В странах, которые составляют промежуточную группу от третьего этапа демографического перехода к четвертому депопуляционному, рождаемость ниже, чем в среднеазиатских государствах, а смертность на том же уровне или выше, сюда относятся:
(*ответ*) Азербайджан
(*ответ*) Казахстан
(*ответ*) Армения
 Грузия
 Молдова
 Беларусь
В структуре дополнительного спроса на рабочую силу специалисты технического профиля и вспомогательный технический персонал составили:
(*ответ*) 30% - малоквалифицированные работники (уборщицы, курьеры, сторожа, подсобные рабочие)
(*ответ*) 8% - рабочие промышленности и строительства
(*ответ*) 7% - профессии в сфере финансов, торговли и культуры, не требующие высшего образования
(*ответ*) 37% - другие виды деятельности
 28% - малоквалифицированные работники (уборщицы, курьеры, сторожа, подсобные рабочие)
 9% - рабочие промышленности и строительства
 8% - профессии в сфере финансов, торговли и культуры, не требующие высшего образования
В США численность работающих женщин составляла к 1990-м годам _ занятых, в то время как в недалеком прошлом она не превышала 30-40%
(*ответ*) 51%
 55%
 53%
 50%
 57%
 60%
В течение переходного периода традиционно "мужские" отрасли (ВПК и др.) понесли особенно большие потери в занятости, тогда как в традиционно "женских" отраслях социального сектора (образовании, здравоохранении и др.) она, напротив, увеличилась - как абсолютно, так и относительно. Некоторые из наиболее "феминизированных" отраслей (текстильная и др.) длительное время были в числе _ по темпам сокращения занятости.
(*ответ*) лидеров
В Трудовом кодексе РФ отдельно регулируются вопросы:
(*ответ*) труда женщин с детьми
(*ответ*) труда несовершеннолетних
(*ответ*) труда педагогов
(*ответ*) труда надомников
(*ответ*) труда вахтовиков
(*ответ*) труда работающих в районах крайнего севера
 вопросы охраны труда
 вопросы профессионального обучения
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: 10. При сохранении в файл папки документов в этот файл записывается следующее
 тексты документов из папки в текстовом формате, что позволяет просмотреть документы через текстовый редактор
 тексты документов из папки в специальном формате, что позволяет впоследствии создать cоответствующую папку на другом компьютере, где установлена система Консультант Плюс, после чего документы можно просмотреть
 специальная информация небольшого объема, позволяющая впоследствии создать соответствующую папку на другом компьютере, где установлена система Консультант Плюс, но только в том случае, когда на этом компьютере имеются все информационные банки, в которые входят документы из папки
 (*ответ к тесту*) специальная информация небольшого объема, позволяющая впоследствии создать соответствующую папку 
на другом компьютере, где установлена система Консультант Плюс, после чего документы этой папки их тех информационных банков, которые остановлены на компьютере, можно просмотреть
11. В информационном банке «Деловые бумаги» содержаться следующие документы:
 «Федеральный закон от22.06.1998 № 86-ФЗ «О лекарственных средствах»» и «Карта гражданина, имеющего право на получение набора социальных услуг, по учету отпуска лекарственных средств. Форма 030-Л/У»
 (*ответ к тесту*) «Карта гражданина, имеющего право на получение набора социальных услуг, по учету отпуска лекарственных 
средств. Форма 030-Л/У» и «Заявление о государственной регистрации лекарственного средства. Форма № 1».;
 «Заявление о государственной регистрации лекарственного средства. Форма № 1» и «Письмо Росздравнадзора от 27.12.2007 № 01И-882/07 «О необходимости изъятия недоброкачественных лекарственных средств»
 Письмо Росздравнадзора от 27.12.2007 № 01И-882/07 «О необходимости изъятия недоброкачественных лекарственных средств» и Федеральный закон от22.06.1998 № 86-ФЗ «О лекарственных средствах»»
Категория: разное
Ответы:
Правильные вопросы выделены по тесту
тест уже прошел свою проверку
надеюсь на плюс 1 голос к ответу
Вопрос: Рассчитать массу сахара C12H22O11, содержащегося в 200 мл раствора, если осмотическое давление этого раствора при 11ºC равно 1180 кПа.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Росм.=См ∙ R ∙ T 
См=n/V(л) = m/(M ∙ V), отсюда:
Росм.= m ∙ R ∙ T /(M ∙ V) 
T = 11 + 273 = 284К
V = 0,2 л
M (C12H22O11) = 342,3 г/моль
m = Росм. ∙ M ∙ V / ( R ∙ T) = 1180 ∙ 342,3 ∙ 0,2 / ( 8,314 ∙ 284) = 34,21 г
Вопрос: Изотоничный крови раствор хлорида натрия при 28ºС создает давление__кПа
Категория: школьный раздел
Ответы:
Росм= iTRCм 
i = 1 + α∙(k - 1), k(NaCl)=2, примем степень диссоциации α=1, тогда i = 2
Изотоничный крови р-р NaCl имеет конц-ю 0,9% и плотность 1,005 г/мл = 1005 г/л, отсюда:
См=ρω/М
Росм=i RTCм = i RTρω/М = 2 ∙ 8,314 ∙ 301 ∙ 1005 ∙ 0,009 / 58,44 = 774,6 кПа
Вопрос: Каково должно быть осмотическое давление 0.1 H раствора хлорида калия, если кажующаяся степень диссоциации хлорида калия в этом растворе равна 80% (температура 0ºС).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Росм = i ∙ См ∙ R ∙ T
i = 1 + α∙(k - 1)
Для KCl : z=(+1)∙1=1⇒ См=Сн ; k=2 (2 иона в формуле)
i = 1 + 0,8∙(2 - 1) = 1,8
Т=0 + 273 = 273К
Росм = 1,8 ∙ 0,1 ∙ 8,314 ∙ 273 = 408,5 кПа
Вопрос: Какова масса растворенного в 1,5 л раствора анилина С6Н5NH2, если осмотическое давление такого раствора при 17ºС равно 193 кПа?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Смотря в каком растворе. Анилин диссоциирут в воде (слабое основание), поэтому для водного р-ра нужно учитывать, что i>1. В др. растворителях анилин не диссоциирует и i =1 (т.е. не учитывается). Допустим для простоты, что раствор неводный, тогда:
Росм = См ∙ R ∙ T
См=Росм/(R ∙ Т)
См=n/V = m/MV 
Отсюда: m=Росм ∙ M ∙ V / (R ∙ Т) = 193 ∙ 93,13 ∙ 1,5 / (8,314 ∙ 290) = 11,18 г
Вопрос: При температуре 90ºС давление пара над чистым толуолом равно 400 торр, а над чистым ксилолом – 150 торр. Каков состав жидкой смеси, которая будет кипеть при указанной температуре и давлении 0,5 атм? Каков состав пара, равновесного с этой жидкостью?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Используя 1 закон Рауля, для изотермического процесса:
Рсмеси=р1χ1 + р2χ2
Рсмеси=0,5 атм= 0,5 ∙ 760 = 380 торр.
Примем мольную долю ксилола за х, тогда мольная доля бензола 1-х
150х + 400(1-х)=380
400-380=400х-150х
20=250х
х=0,080 , т.е. χ(ксилола)=0,080 (8,0%), χ(бензола)=0,920 (92,0)%
Часто решают графически (см. график).

Мольные доли компонентов газовой смеси над р-ром:
χ(г) = р(г) ∙ χ(ж) / Рсмеси

χ(бензола, г) = 400 ∙ 0,92 / 380 = 0,9684 (96,84≈96,8%)
χ(ксилола, г) = 150 ∙ 0,08 / 380 = 0,0316 (3,16≈3,2%)
Вопрос: Как соотносятся температуры кристаллизации 0,1%-ных растворов глюкозы (С6Н12О6) и сахарозы (С12Н22О11)? Вывод подтвердите расчетом температур кристаллизаций данных 
растворов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
tкрист.= - Δtкрист. = - Kкр. ∙ Cm
Cm = n(в-ва) / m(воды, кг)
n(в-ва) = m(в-ва) / M(в-ва)
tкрист.= - Kкр. ∙ m(в-ва) / ( M(в-ва) ∙ m(воды, кг))
100 г 0,1% р-ра содержат 0,1 г растворенного в-ва и 99,9 г (0,0999 кг) воды.
М(глюкозы) = 180 г/моль
М(сахарозы) = 342 г/моль
Kкр.(воды)= 1,86 град./моль∙кг
tкрист.(глюкозы) = - 1,86 ∙ 0,1 г / (180 г/моль ∙ 0,0999 кг) = - 0,0103 ºС
tкрист.(сахарозы) = - 1,86 ∙ 0,1 г / (342 г/моль ∙ 0,0999 кг) = - 0,0054 ºС
tкрист.(глюкозы) / tкрист.(сахарозы) = (- 0,0103 ºС) / (- 0,0054 ºС) = 1,9
Вопрос: Вычислите кажущуюся степень диссоциации LiCl в 0,1 н. растворе этой соли, если раствор изотоничен с 0,19 М раствором сахара С12H22O11 при 0°С.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Росм = i∙См∙R∙T
Для раствора неэлектролита i=1
ƒэкв. (LiCl)=1 , См = Сн = 0,1 М
Росм изотоничных р-ров одинаково, кроме того, R - пост. величина и T=0°С одинаково, отсюда: См(сахара) = i(LiCl) ∙ См(LiCl)
i(LiCl) = См(сахара) / См(LiCl) = 0,19/0,1 = 1,9
Вопрос: Степень диссоциации HBr в 0.05 н. растворе равна 0.889. вычислить осмотическое давление раствора при 20°С.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Росм = i∙См∙R∙T
Kажущaяся степень диссоциации электролита: α = (i-1)/(k-1), где k - формульное число ионов, отсюда:
i = 1 + α∙(k - 1) =1 + 0,889 ∙ (2 - 1) = 1,889
Для одноосновной кислоты Сн=См
Росм = 1,889 ∙ 0,1 ∙ 8,314 ∙ 293 = 460,2 кПа
Вопрос: Давление пара воды при температуре 25°С составляет 3167 Па. Вычислите для той же температуры давление пара раствора, в 450 г которого содержится 90 г глюкозы С6Н12О6.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Закон Рауля: (P0 - P) / P0 = i ∙ χ, где χ - мольная доля в-ва: χ= n(в-ва) / {n(в-ва) + n(р-ля)}
Для растворов неэлектролитов i =1
χ= n(С6Н12О6) / {n(С6Н12О6) + n(Н2О)}
n(С6Н12О6)=m/M=90 г/180 г/моль = 0,5 моль
n(Н2О)=m/M=(450-90) г/18 г/моль = 20 моль
(3167 - P) / 3167 = 0,5/20,5
P=3089,76 ≈3090 Па
Вопрос: В системах охлаждения автомобильных двигателей зимой принимается антифризы - жидкости с температурой замерзания более низкой, чем у воды. Обычно это смеси этиленгликоля (C2H6O2) с водой. Оцените температуру начала кристаллизации такого антифриза, содержащего 40% этиленгликоля. К воды= 1,86.
Категория: школьный раздел
Ответы:
tкр. - всегда ниже, чем чистого растворителя.
Δtкр. = Kкр. ∙ Cm, где Сm - моляльная конц-я - к-во в-ва C2H6O2 в 1 кг воды
100 г 40% р-ра содержат 40 г C2H6O2 и 60 г (0,06 кг) воды.
Сm = n(C2H6O2) / m(Н2О) = m(C2H6O2) / (М(C2H6O2) ∙ m(Н2О)) = 40 / (62 ∙ 0,06) = 10,75 моль/кг
Понижение температуры кристаллизации: Δtкр. = 1,86 ∙ 10,75 = 20°С
температура кристаллизации (замерзания) раствора: tкр = tкр(H2O) - Δt = 0 - 20 = - 20°C
Вопрос: Определить молекулярную массу полимера, если его 15%-й водный раствор имеет при температуре 20°С осмотическое давление 340 Па.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Росм = См ∙ R ∙ T
См=1000ρω/М
Росм (кПа) = 1000ρ(г/мл)ωRТ/М
М=ρωRТ/Росм
Для расчета См нужна плотность раствора полимера. Если принять ее равной плотности воды 1 г/мл = 1000 г/л (что, конечно, далеко от действительности, но нет выбора), то получим:
М=1000 ∙ 0,15 ∙ 8,314 ∙ 293 / (340 ∙ 10⁻³) = 1,075 ∙ 10^6 г/моль
Вопрос: При растворении 7,8 г бензола С6Н6 в 200 г циклогексана С6Н12 температура замерзания раствора понизилась на 10,10°С. Рассчитайте криоскопическую константу циклогексана.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Δtкр. = Kкр. ∙ Cm, где Сm - моляльная конц-я - к-во в-ва С6Н6 в 1 кг растворителя (циклогексана).
Δtкр. = 10,10°С
Cm=n(С6Н6)/m(С6Н12, кг)=m(С6Н6)/(M(С6Н6)∙m(С6Н12, кг))=7,8 г/(78 г/моль∙0,2 кг)=0,5 моль/кг
Kкр.= Δtкр. / Cm = 10,10 / 0,5 = 20,20
Вопрос: При растворении 0,0048 кг глицерина в 0,025 кг воды температура замерзания раствора понизилась на 0,387°С. Определить молекулярную массу глицерина и вычислить осмотическое давление раствора при 25°С. Криоскопическая постоянная воды 1,86.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Δtкр. = Kкр. ∙ Cm где Сm - моляльная конц-я - к-во в-ва глицерина в 1 кг растворителя (воды).
Cm = Δtкр. / Ккр. (1) 
Сm - моляльная конц-я - к-во в-ва глицерина в 1 кг растворителя (воды).
Cm=n(С3Н8О3)/m(воды, кг) = m(С3Н8О3)/(М(С3Н8О3) ∙ m(воды, кг))
Отсюда, подставив формулу (1), получим: : 
М(С3Н8О3) = m(С3Н8О3) / (Cm ∙ m(воды, кг)) = m(С3Н8О3) ∙ Ккр. / (Δtкр. ∙ m(воды, кг))
М(С3Н8О3) = 0,0048 кг ∙ 1,86 град. ∙ кг /моль ∙ 1000 г/кг / (0,387°С ∙ 0,025 кг) = 923 г/моль - в 10 раз больше, чем реальная моляр. масса
Вопрос: Определите осмотическое давление водного раствора неэлектролита при 18°С, если температура замерзания этого раствора равна -0,83°С.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Δtкр. = Kкр. ∙ Cm
Cm = Δtкр. / Kкр. = 0,83 / 1,86 = 0,446 моль/кг
Росм = См ∙ R ∙ T, но для перехода от моляльной к молярной концентрации нужно знать плотность раствора и молярную массу неэлектролита.
Вопрос: Температура плавления нафталина 80,1С. Она понижается на 0,832С при растворении серы массой 3,122 г в нафталине массой 100г. Удельная теплота плавления нафталина равна 149,5 Дж/г. Найдите молекулярную формулу серы в нафталинном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Т плавления = Т замерзания (кристаллизации), поэтому воспользуемся 2 з-ном Рауля: понижение температуры замерзания (или температуры плавления) раствора неэлектролита прямо пропорционально его моляльной концентрации:
ΔТкр = Ккр × Cm(серы)
Ккр – криоскопическая константа растворителя, которая может быть рассчитана по формуле: Ккр. = RT^2/1000Δh, где Δh – удельная теплота плавления, Дж/г.
Δh(нафталина) = 149,5 Дж/г
Ккр. = 8,31×(80,1+273,15)^2 / (1000×149,5) = 6,936 K∙кг/моль
Cm(серы) = ΔТ / Ккр. = 0,832 / 6,936 = 0,1199 моль/кг
Cm(серы) =m(серы)/ [M(серы)×m(нафталина, кг)]
M(серы) = m(серы) / [Cm(серы) × m(нафталина, кг)] = 3,122 / [0,1199 × 0,1] = 260,4 г/моль
M(серы) / А(S) = 260,4 / 32,07 = 8,11 ≈ 8 → S8
Немного высоковата молярная масса серы, если бы использовали уточненную Δh(нафталина) = 152 Дж/г, получили бы 256,1 г/моль, что ближе к истине (32,07 ∙ 8 = 256,6 г/моль)
Вопрос: Осмотическое давление водного раствора глицерина С3Н8О3 составляет при 0°С 567,3 кПа. Приняв плотность раствора равной единице, вычислить давление пара раствора при 0°С, если давление пара воды при той же температуре составляет 610,5 кПа
Категория: школьный раздел
Ответы:
По закону Рауля
(P0 - P) / P0 = χ(С3Н8О3)
Мольная доля глицерина χ(С3Н8О3) = n(С3Н8О3) / { n(С3Н8О3) + n(H2O) }

Для нахождения n(С3Н8О3) и n(H2O) воспользуемся величиной осмотического давления водного раствора глицерина:
Росм = См ∙ R ∙ T
См(С3Н8О3) = Росм / R ∙ T = 567,3 / (8,31 ∙ 273) = 0,25 М (0,25 моль/л)
При плотности р-ра равной единице 1 кг р-ра содержит 0,25 моль глицерина.
Найдем кол-во воды в р-ре:
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O)
m(H2O) = m(р-ра) - m(С3Н8О3)
m(С3Н8О3) = n(С3Н8О3) ∙ М(С3Н8О3)
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = { m(р-ра) - n(С3Н8О3) ∙ М(С3Н8О3) } / M(H2O) = 
= (1000 - 0,25 ∙ 92) / 18 = 54,28 моль

(P0 - P) / P0 = n(С3Н8О3) / { n(С3Н8О3) + n(H2O) }
(610,5 - P) / 610,5 = 0,25 / (0,25 + 54,28)
P = 610,5 - 0,25 ∙ 610,5 / (0,25 + 54,28) = 607,7 кПа
Вопрос: Определите температуру кипения 3М раствора глюкозы (плотность раствора=1,08 г/мл); 
k эбулиоскопическая=0,52.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Второй закон Рауля: повышение температуры кипения (или понижение температуры замерзания) раствора неэлектролита прямо пропорционально его моляльной концентрации:
Δt = Кэб ∙ Cm
Cm = n(в-ва) / m(р-ля, кг) = 1000Cм / (1000ρ – Cм ∙ М) 
Δt = Кэб ∙ Cm = Кэб ∙ 1000Cм / (1000ρ – Cм ∙ М) = 0,52 ∙ 3000 / (1080 – 3 ∙ 180) = 2,89°
t кип. = 100,00 + 2,89 = 102,89°
Вопрос: Осмотическое давление глюкозы при 35°С составляет 795 кПа. Вычислите температуру замерзания водного раствора глюкозы. Плотнось раствора принять равной 1,1 г на мл.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Росм = См ∙ R ∙ T
См = Росм / (R ∙ T) = 795 / (8,314 ∙ 308) = 0,310 моль/л
Второй закон Рауля: понижение температуры замерзания (или повышение температуры кипения) раствора неэлектролита прямо пропорционально его моляльной концентрации:
Δt = Ккр ∙ Cm
Криоскопическая константа воды Ккр = 1,86
Cm = n(в-ва) / m(р-ля, кг) = 1000Cм / (1000ρ – Cм ∙ М) 
Δt = Ккр ∙ 1000Cм / (1000ρ – Cм ∙ М) = 1,86 ∙ 1000 ∙ 0,310/ (1100 – 0,310 ∙ 180)=0,55°
tкр. = 0 – 0,55 = –0,55°С
Вопрос: Вычислите молекулярную массу глюкозы, если давление водяного пара над раствором 27 г глюкозы в 108 г воды при 100°С равно 98775,3 Па.
Категория: школьный раздел
Ответы:
По закону Рауля
(P0 - P) / P0 = n(глюкозы) / { n(глюкозы) + n(H2O) }
(101.32 - х) / 101.32 = 0.15 / (0.15 + 6)
Давление насыщенного пара над водой при 100°С Р0=101,32 кПа.
Давление водяного пара над раствором Р=98775,3 Па = 98,7753 ≈ 98,78 кПа.
n(H2O) = 108 / 18 = 6 моль
Обозначим n(глюкозы) за х, тогда:
(101,32 - 98,78) / 101,32 = х / (х+6)
n(глюкозы) = х = 0,1546 моль
М(глюкозы) = m / n = 27 / 0,1546 = 174,64 г/моль
Вопрос: Определите моляльность раствора бинарного электролита, если его водный раствор замерзает при температуре –0,31 °С, а степень диссоциации равна 66,5 %.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Δt зам. = i ∙ Kкр. ∙ Cm
α = (i-1)/(k-1), где k - число ионов, отсюда: 
i = 1 + 0,665 ∙ (2 - 1) = 1,665
Cm = Δt зам. / (i ∙ Kкр.) = 0,31 / (1,665 ∙ 1,86) = 0,10 моль/кг
Вопрос: Какова буферная емкость по кислоте, если прибавление к 40 мл буферного раствора 15 мл 0,1 М раствора HCl вызвало изменение pH на единицу?
Категория: школьный раздел
Ответы:
буферная емкость β – число эквивалентов кислоты или щелочи, которое следует добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить рН на единицу. 
β = n / (z ∙ V ∙ ΔpH)
HCl - кислота одноосновная, поэтому z=1:
n(HCl) = CV = 0.015 ∙ 0.1 = 0.0015 моль
V(буфера) =0.04 л
β = 0.0015 / 0.04 = 0.0375 моль-экв/л
Вопрос: Определить буферную емкость буфера, состоящего из 0,06 молей эквивалентов соли и 0,06 молей эквивалентов основания, если к 1 л буфера добавили 10 мл 0,1 н НCl (рКосн.=4,75).
Категория: школьный раздел
Ответы:
для щелочной буферной смеси рН = 14 – рКосн + lgCосн/Cсоли
соотношение слабого основания и его соли 1:1, поэтому lg(Cосн/Cсоли) = 0 и рН буфера = 14-рК осн. = 9,25.

[OH-] = Kb ∙ Cосн/Cсоли = Kосн ∙ 0,06/0,06 = Косн
рН=9,25
n(HCl) = CV = 0.01 ∙ 0.1 = 0.001 моль
Кислота одноосновная, поэтому z=1
При прибавлении 0,001 моль экв. к-ты Cосн = 0,059 н, Ссоли=0,061 н, [OH-] = Косн. ∙ 0,97,
рН=9,24, 
ΔpH = 9,25-9,24 = 0,01

буферная емкость β – число эквивалентов кислоты или щелочи, которое следует добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить рН на единицу (ΔpH=1)
β = n / (z ∙ V ∙ ΔpH)
V(буфера) =1 л, z = 1
β = 0,001 / 0,01 = 0,1 моль-экв/л = 10^-1 моль-экв/л