Вопрос: Практическая работа №2 
Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»
Цель работы: закрепление знаний по теме «Неметаллы», закрепление умений практически осуществлять последовательные превращения веществ.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, карбоната натрия, сульфата аммония, сульфата натрия, хлорида бария, карбоната натрия, фосфата натрия, нитрата серебра, лакмуса, фенолфталеина.
Ход работы:
Первый вариант выполняет из каждой задачи пример а, второй – пример б.
Задача 1. Используя имеющиеся реактивы, практически осуществить превращения веществ по следующей схеме:
а) CuSO4 → Cu(OH)2 → CuCl2
б) CaO → Ca(OH)2 → CaCO3
Задача 2. В трех пробирках находятся растворы 
а) карбонат натрия, силикат натрия, хлорид натрия; 
б) сульфат натрия, фосфат натрия, хлорид аммония;
Используя необходимые реактивы, распознайте каждый из растворов.
Задача 3.а) Проведите качественную реакцию на фосфат-ион.
б) Проведите качественную реакцию на сульфат-ион.
Задача 4. Используя необходимые реактивы, осуществите реакции по схемам:
а) Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
б) 2H+ + SiO32- = H2SiO3↓
Категория: школьный раздел
Ответы:
Порядок выполнения работыХимизм процессав пробирку с сульфатом меди приливаем раствор гидроксида натрия, выпадает осадок синего цветав пробирку с выпавшим осадком приливаем соляную кислоту, осадок растворяетсяCuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓Cu(OH)2↓ + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2+ + 2H2OВо все пробирки приливаем раствор серной кислоты.В пробирке с карбонатом натрия наблюдаем выделение пузырьков газа.В пробирке с силикатом натрия образуется студенистый осадок.В третьей пробирке будет хлорид натрия.Na2CO3 +2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑2H+ + CO32- = H2O + CO2↑Na2SiO3 +H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3↓2H+ + SiO32- = H2SiO3↓В пробирку с раствором фосфата натрия приливаем раствор нитрата серебра. Выпадает осадок желтого цветаNa3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO33Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓качественной реакцией на фосфат-ион является ион-серебраВ пробирку с известковой водой приливаем раствор карбоната натрия. Выпадает осадок белого цвета.Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOHCa2+ + CO32- = CaCO3↓Вывод: Закрепили знания по теме «Неметаллы», практически осуществили предложенные схемы превращений.

2 вариантПорядок выполнения работыХимизм процессаВ пробирку с порошком оксида кальция приливаем воду. Порошок растворяется, фенолфталеин окрашивается в малиновый цветВ пробирку с гидрокисдом кальция продуваем углекислый газ через стеклянную трубочку. Наблюдаем образование белых хлопьевCaO + H2O = Ca(OH)2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2OCa2+ 2OH- +CO2 = CaCO3↓ + H2OВ проирки приливаем раствор гидроксида натрия и определяем хлорид аммония по выделяющемуся аммиаку, который обнаруживается влажной фенофталеиновой бумажкой. Затем приливаем раствор хлорида цинка, в пробирке с фосфатом натрия выпадает осадок. Значит в оставшейся пробирке – сульфат натрия.NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑NH4+ + OH- = H2O + NH3↑2Na3PO4 + 3ZnCl2 = 6NaCl + Zn3(PO4)2↓3Zn2+ + 2PO43- = Zn3(PO4)2↓В пробирку с сульфатом натрия приливаем раствор хлорида бария. Выпадает осадок белого цветаNa2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓Ba2+ + SO42- = BaSO4↓качественной реакцией на сульфат-ион является ион-барияВ пробирку с силикатом натрия приливаем раствор серной кислоты. Выпадает студенистый осадок кремниевой кислотыNa2SiO3 +H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3↓2H+ + SiO32- = H2SiO3↓Вывод: Закрепили знания по теме «Неметаллы», практически осуществили предложенные схемы превращений.