nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65.2%(масс) As, а другой 75.7%(масс) As. Определить формулы и эквивалентные массы мышьяка в обоих случаях.
Категория: школьный раздел
Ответы:
AsхOу
1) n(As) = 65,2/74,9=0,87 моль
n(О) = 34,8/16=2,175 моль
n(As) : n(О) = 0,87 : 2,175 = 1:2,5 = 2:5 ⇒ As2O5 

2) n(As) = 75,7/74,9=1,01 моль
n(О) = 24,3/16=1,52 моль
n(As) : n(О) = 1,01 : 1,52 = 1:1,5 = 2:3 ⇒ As2O3

Мэ = М ∙ ƒэ или Мэ = М / z 
(z - число эквивалентности = 1/ƒэ)
Фактор эквивалентности ƒэ(оксида) = 1/[n(Э)∙В(Э)] , 
где n(Э) – число атомов элемента (индекс в химической формуле оксида), В(Э) – валентность элемента
⇒ ƒэ(As2O3) = 1/(2∙3) = 1/6
ƒэ(As2O5) = 1/(2∙5) = 1/10

Мэ(As2O3) = 198 / 6 = 33 г/моль
Мэ(As2O5) = 230/ 10 = 23 г/моль
Вопрос: Напомните пожалуйста алгоритм решения задач такого типа:
Определите молекулярную формулу углеводорода, содержащего по массе 82,8% углерода и 17,2% водорода; плотность вещества при н.у. равна 2,59 г/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Раз состоит из С и Н, значит это у.в.
1)найти моли С и Н в 100 г у.в.:
n(C) = m/M=82,8/12
n(H)= m/M=17,2/1
2) найти соотношение n(C) : n(H) =... и привести к соотношению наименьших целых чисел (напр. = х : у) - это даст эмпирическую (простейшую) формулу у.в. СхНу. 
Тогда молек. формула (СхНу)z
3) Упоминаются н.у. - значит у.в. - газ, 1 моль которого занимает объем Vm=22,4 л, отсюда найти молярную массу:
М (газ) =ρ(газ) ∙ Vm 
4) Найти множитель z = М (газ) / М (СхНу) и определить молек. формулу.

Решение:
1) n(C) = m/M=82,8/12=6,9 моль
n(H)= m/M=17,2/1=17,2 моль
2)n(C) : n(H) =6,9:17,2=1:2,5 = 2:5 - эмпирическая (простейшая) формула у.в. С2Н5. Тогда молек. формула (С2Н5)х
3) М (газ) =ρ(газ) ∙ Vm=2,59 ∙ 22,4 = 58 г/моль
4) х = М (у.в.) / М (С2Н5) =58 / 29 = 2, отсюда молек. формула (С2Н5)2 = С4Н10
Вопрос: В хлориде железа содержится 44,09% Fe. Определите степень окисления Fe и напишите формулу этой соли.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В 100 г хлорида 44,09 г Fe и 100 - 44,09 = 55,91 г Cl.
1) находим кол-ва веществ: n=m/M
n(Fe)=44,09/56=0,79 моль
n(Cl)=55,91/35,51,57=1,58 моль
2) находим соотношение элементов в формуле:
n(Fe) : n(Cl) = 0,79 : 1,58 = 1 : 2
Формула соли FeCl2, ст. ок. +2
Вопрос: При сжигании неизвестного вещества массой 5,4 г в кислороде образовались азот, диоксид углерода и вода массами 2,8 г; 8,8 г; 1,8 г соответственно. 
Определите формулу вещества, если его молярная масса равна 27 г/моль.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Образуются азот N2, вода Н2О и CO2, значит, в сгоревшем веществе были атомы N, С, Н и, возможно, О (а может, О из кислорода воздуха и присоединился только при горении, надо проверить). 

Найдем количества вещ-в N, С, Н и О, для этого посчитаем количества N2, СО2 и Н2О:
n=m/M
n(N2)=2,8 /28=0,1 моль
n(CO2)=8,8 /44=0,2 моль
n(Н2О)=1,8 /18=0,1 моль

В 1 молекуле N2 2 атома N (отношение 1:2) ⇒ В 0,1 моль N2 0,1∙2=0,2 моль атомов N.
В 1 молекуле СО2 1 атом С (отношение 1:1) ⇒ В 0,2 моль СО2 0,2 моль атомов С.
В 1 молекуле Н2О 2 атома Н (отношение 1:2) ⇒ В 0,1 моль Н2О 0,2 моль атомов Н.

Найдем количество О в исходном веществе:
m(вещества) = m(N) +m(С) + m(Н) + m(О) ⇒ m(О) = m(вещества) - m(N) - m(С) - m(Н)
m (элемента) = n(элемента) ∙ М(элемента)
m(N)=0,2 ∙ 14 = 2,8 г
m(С)=0,2 ∙ 12 = 2,4 г
m(Н)=0,2 ∙ 1 = 0,2 г
m(О) = 5,4 - 2,8 - 2,4 - 0,2 = 0 ⇒ исходное вещество не содержало кислорода.

Соотношение атомов N, С и Н в формуле вещества: n(N) : n(C) : n(H) = 0,2 : 0,2 : 0,2= 1:1:1,
⇒ простейшая (эмпирическая) формула вещества HСN. 
М(HСN) = 27 г/моль = М(вещества) ⇒ молек. формула вещества HСN.
Вопрос: При сжигании 12 г углеводорода образуется 16, 8 л углекислого газа и 27 г воды. Один литр этого газа весит 0,714 г при н.у. Найдите формулу углеводорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) "образуется 16, 8 л углекислого газа и 27 г воды" - отсюда можно найти, сколько молей СО2 и Н2О получились: n(СО2)=V/Vm, n(Н2О)=m/М

2) найдя отношение n(СО2):n(Н2О) в наименьших целых числах, найдешь простейшую формулу у.в. и ее молярную массу. 

3) "Один литр этого газа весит 0,714 г при н у" - имеется в виду у.в.
1 моль у.в. занимает объем 22,4 л при н.у., отсюда, найдя массу 22,4 л газа получишь молярную массу у.в.

4) разделив М у.в. на М прост. ф-лы, найдешь число, на кот. нужно умножить индексы в прост. формуле, чтобы получить молек. формулу у.в.
Вопрос: В состав углеводорода количеством вещества 4 моль входит 1,2∙10^25 атомов углерода и 2,88∙10^25 атомов водорода. Cоставьте структурную формулу его изомера, имеющего четвертичный атом углерода, и назовите его.
Категория: школьный раздел
Ответы:
в 1 моль у.в. содержатся:
n(C)=N(C) / 4NA = 1,2∙10^25 / (4 ∙ 6 ∙10^23) = 5 моль
n(Н)=N(Н) / 4NA = 2,88∙10^25 / (4 ∙ 6 ∙10^23) = 12 моль
Поэтому в 1 молекуле у.в. 5 ат. С и 12 ат. Н, формула у.в. С5Н12
У четвертичного атома С 4 заместителя, т.е. структ. формула должна быть (СН3)4С - диметилпропан
Вопрос: Некая жидкость содержит 75,76% - As и 24,24% - О, а плотность по воздуху составляет 13,65. Найти молекулярную формулу соединения.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Массовая доля в % - это часть от 100 г => в 100 г вещества 75,76 г As и 24,24 г О.

n=m/M
В данном случае молярная масса М равна атомной: Ar(As)=74,92, Ar(О)=16,00, тогда:
n(As) = 75,76/74,92=1,01 моль
n(О) = 24,24/16=1,5 моль
n(As) : n(О) = 1,01 : 1,52 = 2:3

Отсюда эмпирическая (простейшая) формула оксида As2O3 , а молек. формула (As2O3)х.

х=М(вещества) / М(прост.) = М(вещества) / М(As2O3) 
М(вещества) = D ∙ М ср. (воздуха)= 13,65 ∙ 29 = 395,85 г/моль
М(As2O3) = 197,84 г/моль
х=М(вещества) / М(As2O3) = 395,85 / 197,84 = 2
(As2O3)2 = As4O6
Ответ: молек. формула оксида As4O6
Вопрос: При сжигании углеводорода m=3,2 г образовалось m(CO2) = 9,9 г, m(H2O)=4,5г, D по H2 = 64г. Найти формулу вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
моль СO2 (M=44 г/моль) содержит 1 моль С
n(C) = n(СO2) = m(СO2) / M(СO2)=9,9 / 44 = 0,225 моль 

1 моль Н2О (M=18г/моль) содержит 2 моль Н
n(H) = 2∙m(Н2О) / M(Н2О) = 2∙4,5 / 18 =0,5 моль 

n(C) : n(H) = 0,225 : 0,5 = 9:20 
Отношение молей С и Н равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) формуле у.в.: => С9Н20, молек. формула (С9Н20)х
М(у.в.) = М(Н2) ∙ D = 2 ∙ 64 = 128 г/моль
М(С9Н20) = 128 г/моль = М(у.в.)
поэтому молекулярная формула у.в. = простейшей = С9Н20 - нонан
Вопрос: При сжигании 6 г органического вещества образовалось 13,2 г оксида углерода(IV) И 7,2 г воды.Определите молекулярную формулу вещества,если относительная плотность его паров по воздуху равна 2,069.
Категория: школьный раздел
Ответы:
М(в-ва) = М ср. (воздуха) ∙ D = 29 ∙ 2,069 = 60 г/моль

Образуются вода Н2О и CO2, значит, в сгоревшем веществе были атомы С, Н и, возможно, О (а может, О из кислорода воздуха и присоединился только при горении, надо проверить). 

Найдем количества вещ-в, С, Н и О:
1 моль СO2 (M=44 г/моль) содержит 1 моль С
n(C) = n(СO2) = m(СO2) / M(СO2)=13,2 / 44 = 0,3 моль 

1 моль Н2О (M=18г/моль) содержит 2 моль Н
n(О) = 2∙m(Н2О) / M(Н2О) = 2∙7,2 / 18 =0,8 моль 

Количество О в исходном веществе:
m(О) = m(вещества) - m(С) - m(Н)
m = n ∙ М
m(О) = 6 - 0,3 ∙ 12 - 0,8 ∙ 1 = 1,6 ⇒ исходное вещество содержало кислород.
n(H) = m(Н2О) / 16 = 1,6 / 16 =0,1 моль 

Соотношение атомов С, Н и О в формуле вещества: n(C) : n(H) : n(О) = 0,3 : 0,8 : 0,1 = 3 : 8 : 1,
⇒ простейшая (эмпирическая) формула вещества С3H8О, а молек. формула вещества (С3H8О)х.
х=М(в-ва) / М(С3H8О) = 60 /60 = 1, поэтому молекулярная формула в-ва = С3H8О
Вопрос: Плотность паров неизвестного вещества при н. у. равна 2,05 г/л. В состав этого вещества входят 52,18% углерода, 13,04% водорода и 34,78% кислорода. Определите молекулярную формулу вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1 моль паров в-ва при н.у. занимает объем Vm=22,4 л.
Плотность паров 2,05 г/л, отсюда масса 1 моль в-ва (молярная масса):
М(в-ва)=ρ ∙ Vm = 2,05∙22,4 = 46 г/моль

Массовая доля в % - это часть от 100 г => 100 г в-ва содержат 52,18 г С , 13,04 г Н и 34,78 г О.

Соотношение атомов С , Н и О в молекуле в-ва - отношению их количеств.
n=m/M
В данном случае молярная масса М равна атомной: Ar(C)=12, Ar(H)=1, Ar(О)=16, тогда:
n(C) : n(Н) : n(О) = 52,18/12 : 13,04/1 : 34,78/16 = 4,35 : 13,04 : 2,17 = 2 : 6 : 1

Отсюда эмпирическая (простейшая) формула в-ва С2Н6О, а молек. формула (С2Н6О)х.
х=М(в-ва) / М(С2Н6О) = 46 / 46 = 1, т.е. молекулярная формула = простейшей = С2Н6О.
Вопрос: При полном сжигании 2,8л газообразного органического вещества, не содержащего кислорода, образовалось 11,2л углекислого газа и 9г воды. определите молекулярную формулу вещества
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найдем кол-во сожженного газообразного органического вещества:
n=V/Vm=2,8 / 22,4 = 0,125 моль

В-во не содержало кислорода и при сгорании образуются только вода Н2О и CO2, значит, в-во содержало только атомы С и Н.

Найдем количества С и Н:
1 моль СO2 (M=44 г/моль) содержит 1 моль С
n(C) = n(СO2) = V(СO2) / Vm=11,2 / 22,4 = 0,5 моль 

1 моль Н2О (M=18г/моль) содержит 2 моль Н
n(H) = 2∙m(Н2О) / M(Н2О) = 2∙9 / 18 =1,0 моль 

0,125 моль в-ва содержат 0,5 моль С и 1,0 моль Н, 
1 моль в-ва содержит 0,5/0,125 = 4 моль С и 1,0/0,125 = 8 моль Н
⇒ молекулярная формула в-ва С4Н8.
Вопрос: Определить формулу углеводорода, если при сжигании 2,2 г его было получено 3,36 л углекислого газа и 3,6 г воды. Плотность по воздуху = 1,5172.
Категория: школьный раздел
Ответы:
М(у.в.) = М ср. (воздуха) ∙ D = 29 ∙ 1,5172 = 44 г/моль

Найдем количества вещ-в С и Н:
1 моль СO2 (22,4 л/моль, н.у.) содержит 1 моль С
n(C) = n(СO2) = V(СO2) / Vm =3,36 / 22,4 = 0,15 моль 

1 моль Н2О (M=18г/моль) содержит 2 моль Н
n(H) = 2∙m(Н2О) / M(Н2О) = 2∙3,6 / 18 =0,4 моль 

Проверка: 12 ∙ 0,15 + 1 ∙ 0,4 = 2,2 г = массе у.в.

Соотношение атомов С и Н в формуле у.в.: n(C) : n(H) = 0,15 : 0,4 = 3 : 8 ,
⇒ простейшая (эмпирическая) формула у.в. С3H8.
М(С3H8) = 44 г/моль = М(у.в.), поэтому молекулярная формула у.в. С3H8 - пропан.
Вопрос: Углеводород имеет плотность 27 и может присоединять бром. Выведите формулу углеводорода
Категория: школьный раздел
Ответы:
Скорее всего, имеется в виду относительная плотность по водороду Н2.
Тогда молярная масса у.в. М(у.в.) = М(Н2) ∙ D = 2 ∙ 27 = 54 г/моль

У.в. присоединяет бром, что говорит о том, что он непредельный - алкен СхН2х, алкин или алкадиен - оба СхН2х-2.
Для алкена:
12х + 2х = 54
14 х = 54
х=54/14 = 3,86 - дробное число, чего не может быть, т.к. х обозначает число атомов С в молекуле и поэтому может иметь только целое значение.
Для алкина или алкадиена:
12х + 2х - 2= 54
14 х = 56
х=4 - формула С4Н6
Вопрос: С.Г. Струмилиным впервые было выдвинуто положение, что экономическую сущность имеет не только труд в общественном производстве, но и 
(*ответ*) домашний труд
 свободное время
 сфера обслуживания
 труд во время учебы
 частнопредпринимательский труд
Согласно _, именно расширение рамок свободного времени составляет подлинное богатство развитого общества
(*ответ*) Марксу
 Сорокину
 Салаи
 Артемову
 Струмилину
Соотнесите виды работ и затрат времени (отражаемых в Сводке затрат рабочего времени при ФРВ) с их индексами
 ПЗ < инструктаж, подготовка инструмента, настройка
 ОП < оперативное время
 ОРГ < организационное обслуживание рабочего места
 ТЕХ < техническое обслуживание рабочего места
 ОТЛ < отдых и личные надобности
 ПТ < нормируемые перерывы по оргтехпричинам
 ПНТ < потери на непроизводительную работу
 ПНД < потери из-за нарушения трудовой дисциплины
Сравнительные _ исследования показали, что общая трудовая нагрузка (включая непроизводственную) у работающих мужчин во Пскове на 6-8 часов в неделю больше, чем в США и Финляндии, а у женщин - даже на 13-15 часов. Меньше, чем в США и Финляндии, и величина свободного времени на 3-6 часов у мужчин и на 9-12 часов у женщин. В 1965 г. бюджет времени жителей Пскова выглядел не хуже, чем в США.
(*ответ*) международные
Средства измерения времени (хронометража) включают: 
(*ответ*) секундомер с градуировкой на децимальные доли минуты
(*ответ*) переносную доску (планшет) с закрепленным на ней секундомером и пружинным держателем для размещения и фиксирования регистрационных листов
(*ответ*) бланки карт изучения времени для выполнения операции поэлементно и суммарно (с нарастающим итогом)
 формы документов, применяемые для изучения времени
 миникалькулятор
 микрометр
Структура затрат времени при фотографии рабочего времени может устанавливаться по различным 
(*ответ*) классификационным схемам
 параметрам
 индексам
 эмпирическим индикаторам
 операционным схемам
Существуют следующие методы исследования затрат рабочего времени:
(*ответ*) выборочный анализ рабочего времени
(*ответ*) хронометраж
(*ответ*) фотография рабочего времени
(*ответ*) фотография рабочего времени методом моментных наблюдений
 метод скрытого наблюдения
 метод наблюдательного листа
 метод индексации рабочего времени
Сущность графического способа в том, что величину затрат времени фиксируют в виде прямых горизонтальных линий, длина которых в определенном масштабе соответствует количеству времени, потраченному на 
(*ответ*) то или иное действие
 тот или иной вид работ
 ту или иную операцию
 тот или иной процесс
 ту или иную процедуру
 тот или иной регламент
Так как при хронометраже встречаются с неравномерностью в работе, следует определить, при каком количестве _ отклонения будут взаимно погашаться 
(*ответ*) циклов
 фаз
 амплитуд
 элементов
 синусоид
 кривых
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: При сжигании 7,2 г органического вещества образовалось 22 г углекислого газа и 10,8 г воды. Определите молекулярную формулу вещества, если относительная плотность вещества по водороду 36.
Категория: школьный раздел
Ответы:
М(в-ва) = М(Н2) ∙ D = 2 ∙ 36 = 72 г/моль

Образуются вода Н2О и CO2, значит, в сгоревшем веществе были атомы С, Н и, возможно, О (а может, О из кислорода воздуха и присоединился только при горении, надо проверить). 

Найдем количества вещ-в, С, Н и О:
1 моль СO2 (M=44 г/моль) содержит 1 моль С
n(C) = n(СO2) = m(СO2) / M(СO2)=22 / 44 = 0,5 моль 

1 моль Н2О (M=18г/моль) содержит 2 моль Н
n(H) = 2∙m(Н2О) / M(Н2О) = 2∙10,8 / 18 =1,2 моль 

Количество О в исходном веществе:
m(О) = m(вещества) - m(С) - m(Н)
m = n ∙ М
m(О) = 7,2 - 0,5 ∙ 12 - 1,2 ∙ 1 = 0 ⇒ исходное вещество не содержало кислород.

Соотношение атомов С и Н в формуле вещества: n(C) : n(H) = 0,5 : 1,2 = 5 : 12,
⇒ простейшая (эмпирическая) формула вещества С5H12.
М(С5H12) = 72 г/моль = М(в-ва), поэтому молекулярная формула в-ва = С5H12
Вопрос: Определить формулу вещества, если при сгорании 4,6 г этого вещества образовалось 8,8 г СО2 и 5,4 г Н2О.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Образуются вода Н2О и CO2, значит, в сгоревшем веществе были атомы С, Н и, возможно, О (а может, О из кислорода воздуха и присоединился только при горении, надо проверить). 

Найдем количества вещ-в, С, Н и О:
1 моль СO2 (M=44 г/моль) содержит 1 моль С
n(C) = n(СO2) = m(СO2) / M(СO2)=8,8 / 44 = 0,2 моль 

1 моль Н2О (M=18г/моль) содержит 2 моль Н
n(H) = 2∙m(Н2О) / M(Н2О) = 2∙5,4 / 18 =0,6 моль 

Количество О в исходном веществе:
m(О) = m(вещества) - m(С) - m(Н)
m = n ∙ М
m(О) = 4,6 - 0,2 ∙ 12 - 0,6 ∙ 1 =1,6 ⇒ исходное вещество содержало кислород.
n(О) = m(O) / M(О)=1,6/16 = 0,1 моль 

Соотношение атомов С, Н и О в формуле вещества: n(C) : n(H) : n(О) = 0,2 : 0,6 : 0,1= 2:6:1,
⇒ простейшая (эмпирическая) формула вещества С2H6О.
Вопрос: Относительная молекулярная масса монохлоропроизводного насыщенного углеводорода составляет 92,5. Определите его молекулярную формулу. Укажите количество атомов в молекуле этого вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Общая формула монохлоропроизводного насыщенного углеводорода СхН2х+1Сl
Mr = хAr(C) + (2x+1)Ar(H) + Ar(Cl) = 12x + 2x+1 + 35,5 = 92,5
14x = 56
x=4
молекулярная формула С4Н9Сl, 14 атомов в молекуле
Вопрос: На сжигание 11,6 г насыщенного углеводорода потратили 138,7 л воздуха (н.у.), объемная доля кислорода в котором составляет 21%. Определите формулу углеводорода
Категория: школьный раздел
Ответы:
общая формула пред. у.в. СхН2х+2
Уравнение горения:
СхН2х+2 + (3х+1)/2 О2 → хСО2 + (х+1)Н2О
V(O2)= 138,7 л · 0,21 = 29,127 л
n(O2) = V/Vm=29,127 л : 22,4 л/моль = 1,3 моль
(3х+1)/2 молей кислорода требуется на сжигание 1 моля у.в.,
а 1,3 моля кислорода - на сжигание 2,6 / (3х+1) моля у.в.
Т.е. сожгли n(у.в.) = 2,6 / (3х+1) моль 

С другой стороны,
n(у.в.) = m/Mr = 11.6 / (14x +2) моль

Отсюда: 11,6 / (14x +2) = 2,6 / (3х+1)
х=4
С4Н10
Вопрос: Найдите формулу углеводорода, содержание углерода в котором составляет 75%, а относительная плотность по кислороду равна 0,5.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В 100 г у.в. 75 г С и 100-75 = 25 г Н
n(C) = m/M = 75 / 12 = 6,25 моль
n(Н) = m/M = 25 / 1 = 25 моль
n(C) : n(Н) = 6,25 : 25 = 1:4 
=> Простейшая формула: СН4
M(у.в.) = M(O2) x D = 32 x 0,5 = 16
M(у.в.) : M(СН4) = 16:16 = 1
=> Молек. формула: СН4
Вопрос: При полном сгорании 1 м3 паров кетона получено 3 м3 углекислого газа и такой же объём водяных паров (измерения проводились в одинаковых условиях). Определить формулу кетона
Категория: школьный раздел
Ответы:
По закону Авогадро, отношение объемов газов, измеренных при обинаковых условиях, равно отношению их молей (т.е. отношению коффициентов в реакции), отсюда:
кетон + О2 → 3СО2 + 3Н2О
По закону сохр. в-ва, молекула кетона содержит 3С и 6Н. Т.о. формула кетона С3Н6О - ацетон СН3-СО-СН3
Вопрос: Определить формулу алкана, имеющего плотность по водороду 29.
Категория: школьный раздел
Ответы:
D (алкан/Н2) = М(алкан) / М(Н2) 
М(алкан) = D (алкан/Н2) ∙ М(Н2) =29 ∙ 2 = 58 г/моль
Алканы СхН(2х+2) , М(С) = 12 г/моль, М(Н) = 1 г/моль
=> 12х + 2х+2 = 58
14х = 56 , х=4 => С4Н10
Вопрос: Найдите простейшую формулу углеводорода по следующим данным: C=75%, H2=25%, DH2=8
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(C)=75/12=6.25
n(H)=25/1=25
C : H = 6.25 : 25 = 1:4 → CH4
M(CH4)=16 г/моль
M(углеводорода)=D ∙ M(H2) = 16 г/моль = M(CH4)
Вопрос: При сгорании органического вещества массой 6,2 г образовалось 4,48 л оксида углерода(IV) (н.у.), 9 г воды, 2,24л азота (н.у.). Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 15,5. Вычислите молекулярную формулы этого вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Х + О2 → N2 + СО2 + Н2О
Х содержит атомы N, С, Н и, возможно, О.

1 моль СO2 (M=44 г/моль) содержит 1 моль С (M=12 г/моль)
n(C) = n(СO2) = V(СO2) / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль 
m(C) = n(C) ∙ M(C) = 0,2 ∙ 12 = 2,4 г 

1 моль Н2О (M=18 г/моль) содержит 2 моль H (M=1 г/моль) 
n(H) = 2n(Н2О) = 2m(Н2О) / M(Н2О)=2 ∙ 9 / 18 = 1,0 моль 
m(H) = n(H) ∙ M(H) = 1 ∙ 1 = 1,0 г 

1 моль N2 (M=28 г/моль) содержит 2 моль N (M=14 г/моль) 
n(N) = 2n(N2) = 2V(N2) / Vm= 2 ∙ 2,24 / 22,4 = 0,2 моль 
m(N) = n(N) ∙ M(N) = 0,2 ∙ 14 = 2,8 г 

m(O) = m(Х) - m(C) - m(Н) - m(N) = 6,2 - 2,4 г - 1,0 - 2,8 = 0 г - в-во Х не содержит кислород.

Отношение молей С, Н и N равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) формуле в-ва Х:
n(C) : n(H) : n(N) = 0,2 : 1 : 0,2 = 1:5:1
Получим простейшую (эмпирическую) ф-лу СН5N.

М(СН5N) = 31 г/моль 
М(Х) = D (Х/Н2) ∙ М(Н2) = 15,5 ∙ 2 = 31 г/моль 
М(Х) = М(СН5N), поэтому молекулярная формула Х = СН5N- метиламин
Вопрос: Каков объем кислорода, необходимый для сжигания 15,6 г арена, в составе которого 92,3% углерода и 7,7% водорода (по массе)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Арены – соединения, молекулы которых содержат устойчивые циклические группы атомов (бензольные ядра) с замкнутой системой сопряженных связей.
С:Н = m(C)/M(C) : m(H)/M(H) = 92,3/12 : 7,7/1 = 7,7 : 7,7 = 1:1, эмпирическая формула (СН)х → бензол С6Н6.
2С6Н6 + 15О2 → 12СО2 + 6Н2О
n(С6Н6) = m/M=15,6 г / 78 г/моль = 0,2 моль
n(O2) = n(С6Н6) ∙ 15 / 2 = 1,5 моль
V(O2) = n ∙ Vm = 1,5 ∙ 22,4 = 33,6 л
Вопрос: Определить молекулярную формулу вещества, в котором массовая доля углерода 0,8571, массовая доля водорода 0,1429 и относительная плотность паров этого вещества по углекислому газу 1,91.
Категория: школьный раздел
Ответы:
С:Н=m(C)/M(C) : m(H)/M(H) = 0,8571/12 : 0,1429/1 = 0,07143 : 0,1429 = 1:2
След., эмпирическая (простейшая) формула вещества СН2, молекулярная (СН2)х
х=М(в-ва)/М(прост.)
М(в-ва) = М(СО2) ∙ D = 44 ∙ 1,91 = 84 г/моль
М(СН2) = 14 г/моль
х=84/14 = 6 → молекулярная формула вещества (СН2)6 или С6Н12.
Вопрос: Определить химический символ элемента, если дано: 
1) 51,75 г Х содержит 0,25 моль атомов, 
2) 1,08 г Х содержит 2,41∙10^22 атомов,
3) 140 г Х содержит 5 моль двухатомных молекул, 
4) 256 г меди и 224 г Х содержат одинаковое число атомов, 
5) 5,4 г Х содержат в два раза меньше атомов, чем 19,7 г золота.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Химический символ элемента можно определить по его молярной массе М (г/моль).

1) М(Х)=m/n = 51,75 г / 0,25 моль = 207 г/моль → по табл. элементов такую молярную массу имеет элемент №82 - Pb.

2) М=m/n , но n неизвестно. Зато известно число атомов N и число Авогадро NA:
n=N/NA=2,41∙10^22 ат. /(6,02∙10^23 ат./моль)=0,04 моль
М(Х)= 1,08 г / 0,04 моль = 27 г/моль → № 13 - Al.

3) М(Х2)=m/n =140 г /5 моль = 28 г/моль
М(Х)=М(Х2)/2 = 28 г/моль /2=14 г/моль → № 7 - N.

4) 256 г меди (Cu) и 224 г Х содержат одинаковое число атомов, поэтому и одинаковое количество вещества (моль):
n(Х)=n(Cu) , n=m/М → m(Х)/M(Х) = m(Cu)/M(Cu), следовательно:
M(Х)=M(Cu) ∙ m(Х)/ m(Cu) = 64 г/моль ∙ 224 г / 256 г = 56 г/моль → № 26 - Fe.

5) 5,4 г Х содержат в два раза меньше атомов, чем 19,7 г золота, поэтому количество вещества (моль) в 5,4 г Х в 2 раза меньше, чем в 19,7 г золота.
n(Х)=½n(Аu) , n=m/М → m(Х)/M(Х) = ½m(Cu)/M(Cu) = m(Cu)/2M(Cu), следовательно:
M(Х) = 2M(Аu) ∙ m(Х)/ m(Аu) = 2 ∙ 197 г/моль ∙ 5,4 г / 19,7 = 108 г/моль → № 47 - Ag.
Вопрос: При сгорании смеси 5 л (н.у.) пропана с 3 л (н.у.) другого газообразного углеводорода образовалось 21 л (н.у.) углекислого газа и 23,3 г воды. Найдите формулу второго углеводорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнение реакции горения пропана:
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
1 . . . . . . . . . . . . . 3 . . . . . 4 (соотношение кол-в вещ-в в реакции)
По уравнению и в соответствии с з-ном Авогадро, из 5 л пропана образуются 5∙3=15 л СО2, значит, остальные 21-15=6 л СО2 образовались в рез. горения 3 л другого у.в. ( отношение 2:1).
Т.о., по з-ну Авогадро при сгорании 1 моль у.в. Х образуются 2 моль СО2. Значит, 1 молекула у.в. Х содержит 2 атома С.

n(C3H8) = V/Vm
Из ур. р-ции: 
n(H2O) = 4n(C3H8)
m(H2O)= n ∙ M 
Отсюда масса воды, образованной при сгорании C3H8: 
m(H2O) = 4V(C3H8) ∙ M(H2O) /Vm = 4 ∙ 5 ∙ 18 / 22,4 = 16,07 г воды, значит, остальные 23,3 -16,07=7,23 г воды образовались в рез. горения 3 л другого у.в.
При горении V/Vm=3/22,4 = 0,134 моль у.в. Х образовались m/M=7,23/18= 0,402 моль воды, (соотношение 1:3).
Т.о., при сгорании 1 моль у.в. Х образуются 3 моль Н2О. Значит, 1 молекула у.в. Х содержит 6 атомов Н.
Вывод: второй у.в. это С2Н6 - этан.
Вопрос: Определите формулу диенового углеводорода, если он полностью прореагировал с 4,48 г хлорида водорода
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(HCl)=m/M=4,48/36,46=0,1229 моль
В молекуле диена 2 двойные связи. К 1 двойной связи присоединяется 1 молекула HCl, поэтому к 1 моль диена присоединятся 2 моль HCl.
След., 
n(диена)=2 х 0,1229 = 0,2457 моль
Чтобы найти формулу, нужна молярная масса, а чтобы найти ее, нужна масса диена.
Вопрос: Соединение РхНy содержит 6% (масс.) водорода. Плотность паров этого соединения по аргону равна 1,652. Установите формулу вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
100 г РхНy содержит 6 г Н (М=1 г/моль) и 100-6=94 г Р (М=31 г/моль).
n(P) : n(H) = m(P)/M(P) : m(H)/M(H) = 94/31 : 6/1= 3 : 6 = 1:2 → эмпирическая (простейшая) формула РН2, молек. ф-ла (РН2)z
z=М(РхНy) / М(РН2)
М(РхНy) = М(Ar) ∙ D = 40 ∙ 1,652 = 66 г/моль
М(РН2) = 33 г/моль
z=66/33=2
Формула в-ва (РН2)2 = Р2Н4
Вопрос: При сжигании 7,2 г органического вещества, относительная плотность которого по водороду равна 36, образовалось 22 г углекислого газа и 10,8 г воды. Определить строение исходного углеводорода, если дополнительно известно, что при радикальном монохлорировании его может образоваться только одно монохлорпроизводное.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Х + О2 → СО2 + Н2О
Х содержит атомы С, Н и, возможно, О.

1 моль СO2 (M=44 г/моль) содержит 1 моль С (M=12 г/моль)
n(C) = n(СO2) = m(СO2) / M(СO2) = 22 / 44 = 0,5 моль 
m(C) = n(C) ∙ M(C) = 0,5 ∙ 12 = 6,0 г 

1 моль Н2О (M=18 г/моль) содержит 2 моль H (M=1 г/моль) 
n(H) = 2n(Н2О) = 2m(Н2О) / M(Н2О)=2 ∙ 10,8 / 18 = 1,2 моль 
m(H) = n(H) ∙ M(H) = 1,2 ∙ 1 = 1,2 г 

m(O) = m(Х) - m(C) - m(Н) = 7,2 - 6,0 г - 1,2 = 0 г - в-во Х не содержит кислород.

Отношение молей С и Н равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) формуле в-ва Х:
n(C) : n(H) = 0,5 : 1,2 = 5:12
Формула С5Н12.
Вопрос: Для анализа хлорида меди и определения его количественного состава в раствор, содержащий 0,4 г хлорида меди, влили раствор нитрата серебра. Образовался осадок хлорида серебра массой 0,849 г. Определить количественный состав и вывести формулу хлорида меди.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Возможны 2 варианта - хлорид меди (I) CuCl (Мэ=М=99,00 г/моль) и хлорид меди (II) CuCl2 (Мэ=½М=67,5 г/моль)

nэ(AgCl) =m/M=0,849 г /143,3 г/моль = → 5,925 ∙ 10^-3 моль
По закону эквивалентов, nэ(CuClх)=nэ(AgCl)
Мэ(CuClх) = m/nэ = 0,4 г / 5,925 ∙ 10^-3 моль = 67,5 г/моль
Поэтому формула хлорида меди CuCl2.
Вопрос: При сгорании 24.6 г. органического вещества, образовалось 26.88 л. СО2, 9 г. H2О, и 2.24 л. N2. Известно, что 1 л. паров вещества имеет массу = 5.491 г. Найдите Молекулярную формулу.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Х + О2 → N2 + СО2 + Н2О
Х содержит атомы N, С, Н и, возможно, О.

1 моль СO2 (M=44 г/моль) содержит 1 моль С (M=12 г/моль)
n(C) = n(СO2) = V(СO2) / Vm=26,88 / 22,4 = 1,2 моль 
m(C) = n(C) ∙ M(C) = 1,2 ∙ 12 = 14,4 г 

1 моль Н2О (M=18 г/моль) содержит 2 моль H (M=1 г/моль) 
n(H) = 2n(Н2О) = 2m(Н2О) / M(Н2О)=2 ∙ 9 / 18 = 1,0 моль
m(H) = 1 г 

1 моль N2(M=28 г/моль) содержит 2 моль H (M=14 г/моль) 
n(N) = 2n(N2) = 2V(N2) / M(N2)=2 ∙ 2,24 / 22,4 = 0,2 моль 
m(N) = n(N) ∙ M(N) = 0,2 ∙ 14 = 2,8 г 

m(O) = m(Х) - m(C) - m(Н) - m(N) = 24,6 - 14,4 г - 1 - 2,8 = 6,4 г
n(O) = m(O) / М(О) = 6,4 / 16 = 0,4 моль

Отношение молей С, Н, О и N равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) формуле в-ва Х:
n(C) : n(H) : n(N) : n(О) = 1,2 : 1,0 : 0,2 : 0,4 = 6:5:1:2
Получим прост. ф-лу С6Н5NО2.
М(С6Н5NО2) = 123 г/моль
1 л паров вещества Х имеет массу = 5,491 г, поэтому М(Х)= 5,491 г ∙ 22,4 л/моль= 123 г/моль
Поэтому молек. формула Х = простейшей: С6Н5NО2.
Вопрос: При сжигании 2,46 г вещества образовалось 1,59 г карбоната натрия, 0,81 г воды и 1008 см3 углекислородные газа (н.у.). Определить молекулярную формулу этого соединения.
Категория: школьный раздел
Ответы:
в 0,015 моль карбоната 0,015∙2=0,03 моль Na и 0,015 моль С.
Т.е. всего 0,045+0,015=0,06 моль С массой m(C) = 0,06 ∙ 12 = 0,72 г
0,03 моль Nа массой m(Na) = 0,03∙ 23 = 0,69 г
m(H) = 0,09 г
m(O) = m(в-ва) - m(C) - m(Na) - m(H) = 2,46 - 0,72 - 0,69 - 0,09 = 0,96 г
n(О) = 0,96/16 = 0,06 моль
ν(C): ν(Н): ν(О): ν ( Na ) = 0,06 : 0,09 : 0,06 : 0,03 = 2 : 3 : 2 : 1
С2Н3О2Na
CН3СООNa - ацетат натрия
Вопрос: При сгорании хлорзамещенного органического вещества получили 0,22 г оксида углерода (IV) и 0,09 г воды. Для определения хлора из такой же навески получен хлорид серебра, масса которого составила 1,435 г. Определите простейшую формулу вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В-во Х содержит атомы Cl, С, Н и, возможно, О.

1 моль СO2 (M=44 г/моль) содержит 1 моль С (M=12 г/моль)
n(C) = n(СO2) = m(СO2) / M(CO2)=0,22 / 44 = 0,005 моль 

1 моль Н2О (M=18 г/моль) содержит 2 моль H (M=1 г/моль) 
n(H) = 2n(Н2О) = 2m(Н2О) / M(Н2О)=2 ∙ 0,09 / 18 = 0,01 моль

1 моль AgCl (M=143,5 г/моль) содержит 1 моль Cl (M=108 г/моль) 
n(Cl) = m(AgCl) / M(AgCl) =1,435 / 143,5 = 0,01 моль 

m(O) = m(Х) - m(C) - m(Н) - m(Cl) 
Поэтому не зная массу в-ва Х, невозможно определить, содержало ли оно кислород.

Отношение молей С, Н и Cl равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) формуле в-ва Х:
n(C) : n(H) : n(Cl) = 0,005 : 0,01 : 0,01 = 1:2:2
Получим прост. ф-лу СН2Cl2.
Вопрос: 14. Информацию о курсах доллара США и евро, установленных Центральным банком РФ, наиболее просто можно найти
 через вкладку «Обзоры» Окна поиска
 (*ответ к тесту*) через вкладку «Справочная информация» Окна поиска
 через поле «Тематика» Карточки поиска
 в системе такая информация отсутствует
15. Для выбора значений в поле «Принявший орган» в строке поиска нужно набрать
 (*ответ к тесту*) либо полное название органа, либо сокращенное название
 обязательно полное название органа
 обязательно сокращенное название органа
 обязательно и полное название органа, и его сокращенное название
1. К информации индивидуально-правового характера, имеющей юридическое значение, не относится
 договоры (сделки)
 жалобы, порождающие юридические последствия
 (*ответ к тесту*) приговор суда
 заявления, порождающие юридические последствия
2. Следующий документ является нормативным правовым актом
 телетайпограмма ФТС РФ
 приговор суда
 (*ответ к тесту*) Конституция РФ
 устав организации
3. Одним из необходимых условий для вступления в силу федерального закона является
 объявление по радио о его принятии
 объявление по телевидению о его принятии
 (*ответ к тесту*) опубликование в «Парламентской газете»
 постановление Конституционного суда РФ о его вступлении в силу
4. Следующее печатное издание является источником официального опубликования для федеральных законов
 «Парламентский вестник»
 «Советская Россия»
 (*ответ к тесту*) «Парламентская газета»
 «Известия»
5. Следующее печатное издание является источником официального опубликования для указов Президента РФ:
 «Советская Россия»
 (*ответ к тесту*) «Собрание законодательства Российской Федерации»
 «Россия»
 «Известия»
Категория: разное
Ответы:
Правильные вопросы выделены по тесту
тест уже прошел свою проверку
надеюсь на плюс 1 голос к ответу
Вопрос: При сгорании 1,50 г органического вещества образовались углекислый газ и 0,9 г воды. Углекислый газ полностью поглотили 46,3 мл 11% -ного раствора гидроксида калия (плотность 1,1 г/мл). Рассчитайте формулу вещества, если его молекулярная масса равна 150. Какое это может быть вещество? Начертите его структурную формулу, если известно,что вещество вступает в реакцию серебряного зеркала
Категория: школьный раздел
Ответы:
Орг. в-во содержит атомы С, Н и, возможно, О.

СО2 + 2КОН → К2СО3 + Н2О
1 . . . . . . 2 → n(CO2) = ½ n(КОН) 
n(КОН) =m/M = V∙ρ∙ω / M = 46,3 ∙ 0,11 ∙ 1,1 / 56,11 = 0,0998 моль ≈0,10 моль
n(CO2) = 0,0998/2 = 0,04992 моль → n(C) = 0,05 моль
m(C) = n∙M = 0,05 ∙ 12,0= 0,60 г 
1 моль Н2О (M=18 г/моль) содержит 2 моль H (M=1 г/моль) 
n(H) = 2n(Н2О) = 2m(Н2О) / M(Н2О)=2 ∙ 0,9 / 18 = 0,10 моль
m(H) = n∙M = 0,10 г

m(O) = m(в-ва) - m(C) - m(Н) = 1,50 - 0,60 - 0,10 = 0,80 г
n(O) = m/М = 0,80/16,00 = 0,05 моль

Отношение молей С, Н и O равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) формуле в-ва:
n(C) : n(H) : n(O) = 0,05 : 0,10 : 0,05 = 1:2:1
Прост. формула СН2О, молек. ф-ла (СН2О)х
х=М(в-ва) / М(СН2О) = 150 / 30 = 5
Молек. ф-ла С5Н10О5 - пентоза
Вещество вступает в реакцию серебряного зеркала - альдоза, напр., рибоза
Вопрос: В результате гидробромирования некоторого алкина образовалась смесь дибромидов, в каждом из которых массовая доля брома составляет 79, 21%. Выведите формулу алкина и составте уравнение реакции его бромирования.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CxH2x-2 + 2HBr → CxH2xBr2
М(CxH2xBr2) = 2М(Br)/ω(Br) = 79,90 ∙ 2 / 0,7921 = 201,7 г/моль
М(CxH2x-2) = М(CxH2xBr2) - 2М(Br) - 2 = 39,94 г/моль
12х + 2х-2 = 40
14х=42
х=3 → формула алкина С3Н4
С3Н4 + 2HBr → С3Н6Br2, осн. продукт по пр. Марковникова СН3-СBr2-СН3, однако возможно образование побочного с присоед. брома к С1
Вопрос: Непредельный углеводород ряда этилена прореагировал с бромоводородом с образованием 12,3 г вещества А, при взаимодействии которого с металлическим натрием образовалось только одно вещество Б, состоящее из углерода (83,72%) и водорода (16,28%) и имеющее плотность паров по водороду, равную 43. Определите строение веществ А и Б, а также исходного углеводорода и рассчитайте, какой объем углеводорода израсходован в реакции. Напишите реакции
Категория: школьный раздел
Ответы:
СхН2х (алкен) + HBr → СхН2х+1Br (алкилбромид А)
2СхН2х+1Br + 2Na → С2хН4х+2 (алкан Б) + 2NaBr

Из условия, 100 г Б содержат 83,72 г С (М=12 г/моль) и 16,28 г Н (М=1 г/моль).
n(C): n(H) = m(С)/М(С) : m(Н)/М(Н) = 83,72 / 12 : 16,28 / 1 = 6,98 : 16,28 = 1:2,33 = 3:7
⇒ простейшая (эмпирическая) формула алкана Б С3Н7, молек. (С3Н7)у
Отн. плотность паров по водороду D (Б/Н2) = М(Б) / М(Н2)
⇒ М(Б) = D ∙ М(Н2) = 43 ∙ 2 = 86 г/моль
у=М(Б) / М(С3Н7) = 86 / 43 = 2, молек. формула Б: (С3Н7)2 = С6Н14
Тогда А - бромпропан С3Н7Br, а исх. у.в. - пропен С3Н6 , СН2=СН-СН3
СН2=СН-СН3 + HBr → СН3-СНBr-СН3 2-бромопропан (А)
2СН3-СНBr-СН3 + 2Na → СН3-СН(СН3)-СН(СН3)-СН3 - 2,3-диметилбутан (Б)
V(C3H6)=m(A) ∙ Vm/M(A) = 12,3 г ∙ 22,4 л/моль / 123 г/моль = 2,24 л
Вопрос: Относительная плотность паров вещества Х по водороду равна 13,10, а массовые доли кислорода и углерода составляют 16,84% и 37,89% соответственно.Сколько атомов углерода приходится на каждый атом кислорода в молекуле этого вещества?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Из условия, 100 г Х содержат 37,89 г С (М=12 г/моль) и 16,84 г Н (М=1 г/моль).
n(C): n(H) = m(С)/М(С) : m(Н)/М(Н) = 37,89 / 12 : 16,84 / 16 = 3,1575 : 1,0525 = 3:1
На каждый атом кислорода в молекуле этого вещества приходятся 3 атома углерода.

Условие задачи ошибочно, т.к. 1О +3С это уже 16+48=64 г/моль, что составляет только часть молярной массы в-ва Х (16,84% + 37,89% < 100), а по условию D(Х/Н2)=13,10, т.е. М(Х) = D ∙ М(Н2) = 13,10 ∙ 2 = 26,2 г/моль, т.е. намного меньше.
Вопрос: Неизвестное соединение водорода с азотом массой 0,24 г сожгли в избытке кислорода, образовалась вода массой 0,27 г и азот объёмом 168 мл (н.у.). Определить молекулярную формулу исходного вещества, если плотность его паров при н.у. равна 1,424 г/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Молярная масса соединения М=ρ∙Vm=1,424 г/л ∙ 22,4 л/моль = 31,90 ≈ 32 г/моль
М(N) = 14 г/моль, М(Н) = 1 г/моль.
Отсюда уже понятно, что это N2H4: при М=32 г/моль молекула не может содержать 1N, т.к. тогда к 1 атому азота должны быть присоединены 32-14=18 атомов Н и не может содержать 3N , т.к. 3∙14 = 42 > М, поэтому молекула содержит 2N и 32-2∙14=4Н.

Но в задаче даны кол-ва продуктов, т.е. требуется решить через отношение молей.
1 моль N2 (22,4 л/моль) содержит 2 моль N
n(N) = 2n(N2) = 2V(N2) / Vm = 2 ∙ 0.168 / 22,4 = 0,015 моль 

1 моль Н2О (M=18 г/моль) содержит 2 моль H (M=1 г/моль) 
n(H) = 2n(Н2О) = 2m(Н2О) / M(Н2О)=2 ∙ 0,27 / 18 = 0,03 моль 

Отношение молей N и Н равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) формуле в-ва Х:
n(N) : n(H) = 0,015 : 0,03 = 1:2 → простейшая (эмпирическая) формула соединения NН2, молекулярная (NН2)х
х=М(в-ва) / М(NН2) = 32 / 16 = 2 → молекулярная формула N2H4
Вопрос: Определить формулу газообразного вещества, при сжигании которого было получено 8,4 л СО2 и 6,75 г Н2О. Плотность вещества по водороду = 21
Категория: школьный раздел
Ответы:
Молярная масса в-ва М=D∙М(Н2) =21 ∙ 2 = 42 г/моль

Х + О2 → СО2 + Н2О
Х содержит атомы С, Н и, возможно, О. 
Кислород проверить невозможно, т.к. не дана масса сожженного в-ва, так что будем считать, что его там нет.

1 моль СO2 содержит 1 моль С
n(C) = n(СO2) = V(СO2) / Vm = 8,4 / 22,4 = 0,375 моль 

1 моль Н2О (M=18 г/моль) содержит 2 моль H (M=1 г/моль) 
n(H) = 2n(Н2О) = 2m(Н2О) / M(Н2О)=2 ∙ 6,75 / 18 = 0,75 моль 

Отношение молей С и Н равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) формуле в-ва Х:
n(C) : n(H) = 0,375 : 0,75 = 1:2 → простейшая (эмпирическая) формула соединения СН2, молекулярная (СН2)х
х=М(в-ва) / М(СН2) = 42 / 14 = 3 → молекулярная формула С3Н6
Вопрос: При сжигании 93 грамм вещества получили 67,2 литра углекислого газа, 135 граммов воды и азот. Относительная плотность по водороду =15,5. Найти формулу вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Молярная масса в-ва М=D∙М(Н2) =15,5 ∙ 2 = 31 г/моль

Х + О2 → СО2 + Н2О + N2
В-во Х содержит атомы С, Н, N и, возможно, О. 
Кислород проверить невозможно, т.к. в условии нет данных для азота, так что будем считать, что его там нет.

1 моль СO2 содержит 1 моль С (M=12 г/моль)
n(C) = n(СO2) = V(СO2) / Vm = 67,2 / 22,4 = 3,0 моль 
m(C) =n(СO2) ∙ M(СO2) = 3,0 ∙ 12 = 36,0 г

1 моль Н2О (M=18 г/моль) содержит 2 моль H (M=1 г/моль) 
n(H) = 2n(Н2О) = 2m(Н2О) / M(Н2О)=2 ∙ 135 / 18 = 15,0 моль 
m(H) =n(Н2О) ∙ M(Н2О) = 15,0 ∙ 1 = 15,0 г

m(N) = m(Х) – m(О) – m(H) = 93 – 36 – 15 = 42 г
n(N) = m(N) / M(N)= 42 / 14 = 3,0 моль 

Отношение молей С Н и N равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) формуле в-ва Х:
n(C) : n(H) : n(N)= 3 : 15 : 3 = 1:5:1 → простейшая (эмпирическая) формула соединения СН5N.
M(СН5N)= 31 г/моль = M(Х), поэтому молек. формула СН5N, или СН3NН2 - метиламин.
Вопрос: При полном сжигании 3,8 г вещества образовалось 2,2 г оксида углерода (IV) и 6,4 г оксида серы (VI). Найти простейшую формулу вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Х + О2 → СО2 + SO3
В-во Х содержит атомы С, S и, возможно, О. 

1 моль СO2 (M=44 г/моль) содержит 1 моль С (M=12 г/моль)
n(C) = n(СO2) = m(СO2) / M(СO2) = 2,2 / 44 = 0,05 моль 
m(C) =n(СO2) ∙ M(СO2) = 0,05 ∙ 12 = 0,6 г

1 моль SO3 (M=80 г/моль) содержит 2 моль S (M=32 г/моль) 
n(S) = n(SO3) = m(SO3) / M(SO3)= 6,4 / 80 = 0,08 моль 
m(S) =n(SO3) ∙ M(SO3) = 0,08 ∙ 32 = 2,56 г

m(О) = m(Х) – m(С) – m(S) = 3,8 – 0,6 – 2,56 = 0,64 г
n(О) = m(О) / M(О)= 0,64 / 16 = 0,04 моль 

Отношение молей С Н и N равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) формуле в-ва Х:
n(C) : n(S) : n(О)= 0,05 : 0,08 : 0,04 = 5:8:4 → простейшая (эмпирическая) формула соединения С5S8О4.
Такого вещества нет (( Ты не перепутала оксид серы (4) с оксидом серы (6)? 
Если вместо SO3 образовался SO2, то получается намного симпатичнее:
n(S) = n(SO3) = m(SO3) / M(SO3)= 6,4 / 64 = 0,1 моль 
m(S) =n(Н2О) ∙ M(Н2О) = 0,1 ∙ 32 = 3,2 г

m(О) = m(Х) – m(С) – m(S) = 3,8 – 0,6 – 3,2 = 0 - кислорода нет
n(C) : n(S) = 0,05 : 0,1 = 1:2 → простейшая (эмпирическая) формула соединения СS2 - сероуглерод
Вопрос: Напишите формулу углеводорода, в котором масса углерода равна массе водорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Больше всего водорода в предельных у.в. СхН2х+2, причем из общей формулы видно, что чем меньше х, тем больше содержание Н (х=1→С:Н=1:4, х=2→С:Н=2:6=1:3 и т.п.)
Однако даже в СН4 на 12 г С приходятся только 1∙4=4 г Н.
Тут стоит вспомнить о существовании изотопов водорода, самый тяжелый из которых - тритий Т - имеет ат. массу 3 г/моль (отн. ат. масса 3 у.е.).
СТ4 - соотношение масс С:Т=(1∙12) : (4∙3) = 1:1
Вопрос: В результате сжигания вещества массой 3,9 г образовались 13,2 г оксида углерода (IV) и 2,7 г воды. Плотность паров вещества по воздуху составляет 2,69 (н.у.). Найти молекулярную формулу вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Молярная масса в-ва М=D∙М(воздух) =2,69 ∙ 29 = 78 г/моль

Х + О2 → СО2 + Н2О
В-во Х содержит атомы С, Н и, возможно, О. 

1 моль СO2 (M=44 г/моль) содержит 1 моль С (M=12 г/моль)
n(C) = n(СO2) = m(СO2) / M(СO2) = 13,2 / 44 = 0,3 моль 
m(C) =n(СO2) ∙ M(СO2) = 0,3 ∙ 12 = 3,6 г

1 моль Н2О (M=18 г/моль) содержит 2 моль H (M=1 г/моль) 
n(H) = 2n(Н2О) = 2m(Н2О) / M(Н2О)=2 ∙ 2,7 / 18 = 0,3 моль 
m(H) =n(Н2О) ∙ M(Н2О) = 0,3 ∙ 1 = 0,3 г

m(О) = m(Х) – m(О) – m(H) = 3,9 – 3,6 – 0,3 = 0 - вещество Х не содержало кислород.

Отношение молей С и Н равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) формуле в-ва Х:
n(C) : n(H) = 0,3 : 0,3 = 1:1 → простейшая (эмпирическая) формула соединения СН, молекулярная (СН)х
х=М(в-ва) / М(СН) = 78 / 13 = 6 → молекулярная формула (СН)6 = С6Н6
Вопрос: Фотография времени использования оборудования — это наблюдение за элементами его работы и перерывами в ней; она проводится для определения 
(*ответ*) эффективности использования оборудования
(*ответ*) затрат времени на обслуживание оборудования рабочими различных групп
 степени изношенности оборудования
 затрат усилий на обслуживание оборудования рабочими различных групп
Хотя длительность операций, исследуемых в ходе хронометража, теоретически не ограничивается предельными величинами, прибегать к нему для наблюдения операции большой продолжительности нецелесообразно – уместно изучать этим методом небольшие по продолжительности операции, которые
(*ответ*) не могут быть замерены в процессе фотографии рабочего дня
 замеряются при помощи киносъемки
 замеряются с посредством видеомагнитной записи
 замеряются посредством осциоллографической записи
 замеряются посредством комбинации видеомагнитной записи и осциоллографической записи
Хронометраж может быть:
(*ответ*) непрерывным (по текущему времени)
(*ответ*) выборочным
(*ответ*) цикловым
 моментным
 дистанционным
 подготовительным
Хронометражные исследования позволяют изучить, прежде всего, оперативное время и потому при использовании хронометража для установления норм приходится пользоваться 
(*ответ*) нормативными материалами 
(*ответ*) материалами фотографий рабочего дня
 контрольными материалами
 отчетной документацией
 производственной текущей документацией
Хронометражные исследования различают по полноте охвата элементов оперативной работы, а также по способу фиксации времени; исходя из этих признаков, выделяют _ хронометражи
(*ответ*) сплошной 
(*ответ*) выборочный 
 комплексный 
 комбинированный 
 усиленный 
 пролонгированный 
 ретроспективный 
Цикловой хронометраж: последовательные приемы объединяются в группы с разным составом изучаемых элементов; на основании замеров длительности выполнения групп элементов определяется длительность каждого входящего в них 
(*ответ*) элемента операции
 действия
 акта
 события
 процесса
ЦСУ РСФСР провело обследования бюджетов времени рабочих и служащих промышленности и колхозников в 1977, 1980, 1985 и 1990 гг.; в ходе каждого из них опрос охватывал около 50 тысяч семей ЦСУ ограничивалось лишь публикацией _ статистических данных по материалам обследований
(*ответ*) кратких 
 основных 
 второстепенных 
 выигрышных 
Экономический кризис обусловил целый ряд особенностей в изучении бюджетов времени. Представительные крупные исследования весьма трудоемки и требуют больших средств. В 1950-1980-х гг. они проводились при помощи местных и центральных органов власти. Теперь стали возможны небольшие обследования, как правило — при поддержке научных фондов. С 1990 г. Госкомстат РФ прекратил обследования бюджетов времени 
(*ответ*) вообще
Аналитически исследовательский и аналитически расчетный подходы аналитического метода отличаются способом определения 
(*ответ*) затрат времени 
 экономии финансовых затрат 
 финансовых затрат 
 экономии времени
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Массовые доли углерода и водорода в двух соединениях одинаковы: углерода – 92,3 %, водорода – 7,7 %. Массы 1 л паров этих веществ при н.у. составляют 1,17 г и 3,51 г. Определить формулы соединений
Категория: школьный раздел
Ответы:
М1=1,17 г/л ∙ 22,4 л/моль = 26 г/моль
М2=3,51 г/л ∙ 22,4 л/моль = 78,6 г/моль, по правилам нужно округлять до 79, но думаю, должно быть 78 , т.к., во-первых, М у.в. всегда четная, и во-вторых, при одинаковой формуле молярные массы должны быть кратными (78/26=3).

100 г каждого соединения содержат 92,3 г С (M=12 г/моль) и 7,7 г Н (M=1 г/моль).
Отношение молей С и Н равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) формуле:
n=m/M
n(С) : n(Н) = m(С)/M(С) : m(Н)/M(Н) = 92,3/12 : 7,7/1 = 7,7 :7,7 = 1 : 1
⇛ простейшая (эмпирическая) формула соединений СН, молекулярная (СН)х.
х1=М1(в-ва) / М(СН) = 26 / 13 = 2 → молекулярная формула (СН)2 = С2Н2
х2=М2(в-ва) / М(СН) = 78 / 13 = 6 → молекулярная формула (СН)6 = С6Н6
Вопрос: При сгорании 4,2 гр. вещества образовались 6,72 л. CO2 и 5,4 H2O, D(воздуху)=2,9. Определить формулу вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Х + О2 → СО2 + Н2О
Х содержит атомы С, Н и, возможно, О.
1 моль СO2 (22,4 л) содержит 1 моль (12 г) С
6,72 л СO2 —— y г С
m(C) = у=6,72 ∙ 12 / 22,4 = 3,6 г

18 г Н2О содержат 2 г Н
5,4 г Н2О —--z г Н
m(Н) = z =5,4 ∙ 2 / 18 =0,6 г

m(О) = m(Х) - m(C) - m(Н) = 4,2 - 3,6 - 0,6 = 0 - атомов кислорода в сгоревшем в-ве Х не было.

Отношение молей С и Н равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) формуле в-ва Х:
n(C) : n(H) = m(C)/M(C) : m(H)/M(H) = 3,6/12 : 0,6/1 = 0,3:0,6 = 1:2
Получим прост. ф-лу СН2.

D (Х/воздух) = М(Х) / Мср.(воздуха)
М(Х) = D (Х/воздух) ∙ Мср.(воздуха) = 2,9 ∙ 29 = 84 г/моль
М(СН2) = 14 г/моль
Соотношение М(Х) / М(СН2) = 84 / 14 = 6
т.е. молекулярная формула Х= (СН2)6 = С6Н12
Вопрос: Массовая доля углерода в углеводороде равна 82,76%, а относительная плотность углеводорода по воздуху 2. Выведите молекулярную формулу вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
100 г у.в. содержат 82,76 г С (M=12 г/моль) и 17,24 г Н (M=1 г/моль).
Отношение молей С и Н равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) формуле:
n=m/M
n(С) : n(Н) = m(С)/M(С) : m(Н)/M(Н) = 82,76/12 : 17,24/1 = 6,90 :17,24 = 1 : 2,5 = 2:5
⇛ простейшая (эмпирическая) формула соединений С2Н5, молекулярная (С2Н5)х.
М(у.в.) = D (у.в./воздух) ∙ Мср.(воздуха) = 2 ∙ 29 = 58 г/моль
М(С2Н5) = 29 г/моль
х=М(у.в.) / М(СН2) = 58/29 = 2
т.е. молекулярная формула у.в. = (С2Н5)2 = С4Н10
Вопрос: Установить молекулярную формулу органического вещества по следующем данным:
w(C)= 91,3%, w(H)= 8,7%, D(H2)=46.
Построить структурную формулу вещества и назвать его.
Категория: школьный раздел
Ответы:
М(у.в.) = D (у.в./Н2) ∙ Мср.(Н2) = 46 ∙ 2 = 92 г/моль
100 г у.в. содержат 91,3 г С (M=12 г/моль) и 8,7 г Н (M=1 г/моль).
Отношение молей С и Н равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) формуле:
n=m/M
n(С) : n(Н) = m(С)/M(С) : m(Н)/M(Н) = 91,3/12 : 8,7/1 = 7,6 :8,7 = 7 : 8
⇛ простейшая (эмпирическая) формула соединений С7Н8.
М(С7Н8) = 92 г/моль = М(у.в.), поэтому молекулярная формула у.в. равна простейшей - толуол (метилбензол) С6Н5-СН3.
Вопрос: Алкин массой 1 грамм при нормальных условиях занимает объем 0,56 литров. Выведите молекулярную формулу алкина.
Категория: школьный раздел
Ответы:
n=m/M = V/Vm, отсюда: M = m ∙ Vm/V = 1 г ∙ 22,4 л/моль / 0,56 л = 40 г/моль
Общая формула алкинов СхН2х-2
М(С)=12 г/моль, М(Н)=1 г/моль, тогда:
12х + 2х - 2 = 40
14х=42
х=3
С3Н4 - пропин
Вопрос: При полном сгорании 1 л газообразного углеводорода (н.у.) образовалось 2 л оксида углерода (IV). Найдите этот углеводород.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Воспользуемся двумя законами - законом сохранения вещества и законом Авогадро.
По закону сохранения в-ва, сколько углерода содержалось в у.в., столько его переходит при горении в СО2.
По закону Авогадро, объемы газов при одинаковых условиях Т, Р относятся, как количества веществ этих газов. 
Отсюда получим:
СхНу → хСО2
1 —---------х - отношение молей
1 л —-----2 л - объемы газов ⇛ х=2
Из этого можно заключить, что в молекуле у.в. 2 атома С, но этого недостаточно, чтобы определить число атомов водорода в молекуле.
Т.е. без дополнительных данных найти формулу у.в. невозможно.
Вопрос: Соединения А,В,С- изомерные алканы. Известно, что А можно получить гидрированием трех различных алкенов, В- гидрированием двух алкенов, С невозможно получить из алкена. При хлорировании А на свету образуется четыре различных монохлорида, В- три, а С- только один. Предложите соответствующие структурные формулы углеводородов А,В,С и напишите уравнения химических реакций, о которых идет речь в задаче.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Начнем с С. При радикальном хлорировании получается 1 продукт, если алкан имеет симметричное строение. Наименьший симметричный алкан (кроме метана, не имеющего изомеров), кот. не получить из алкена - это 2,2-диметилпропан (неопентан) СН3-С(СН3)2-СН3.
Еще 2 изомерных алкана, отвечающих формуле С5Н12 это н-пентан СН3-СН2-СН2-СН2-СН3 и 2-метилбутан (изопентан) СН3-СН(СН3)-СН2-СН3
н-пентан можно получить из 1-пентена и 2-пентена, поэтому это В, тогда А - 2-метилбутан.

Уравнения реакций для изомера А = 2-метилбутана:
1) получение гидрированием алкенов (под давлением и в присутствии катализатора Pt/Pd):
СН2=С(СН3)-СН2-СН3 + Н2 → СН3-СН(СН3)-СН2СН3
СН3-С(СН3)=СН-СН3 + Н2 → СН3-СН(СН3)-СН2СН3
СН3-СН(СН3)-СН=СН2 + Н2 → СН3-СН(СН3)-СН2-СН3
2) радикальное хлорирование на свету:
х СН3-СН(СН3)-СН2-СН3 + х Cl2 → ¼х { CH2Cl-CH(CH3)-CH2-CH3 + CH3-CCl(CH3)-CH2-CH3 + CH3-CH(CH3)-CHCl-CH3 + CH3-CH(CH3)-CH2-CH2Cl } + х HCl (в фигурных скобках - нестехиометр. смесь четырех продуктов) 
Уравнения реакций для изомера А = н-пентана:
1) получение гидрированием алкенов:
СН2=СН-СН2-СН2-СН3 + Н2 → СН3-СН2-СН2-СН2-СН3
СН3-СН=СН-СН2-СН3 + Н2 → СН3-СН2-СН2-СН2-СН3
2) радикальное хлорирование:
х СН3-СН2-СН2-СН2-СН3 + х Cl2 → ⅓х { CH2Cl-CH2-CH2-CH2-CH3 + CH3-CHCl-CH2-CH2-CH3 + 
CH3-CH2-CHCl-CH2-CH3 } + х HCl (в фигурных скобках - нестехиометр. смесь 3-х продуктов) 
Уравнение хлорирования изомера С = 2,2-диметилпропана:
СН3-С(СН3)2-СН3 + Cl2 → CH2Cl-C(CH3)2-CH3