nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: What did Dora’s girls use to fend off the uninvited guests at Doc’s party?
 (*ответ*) High-heel shoes.
 Guns.
 Threats of sexually transmittable diseases.
 Broken glasses.
What did Frankie steal from the store?
 (*ответ*) A clock
 A rowing machine
 21 tom cats
 Money
What did Henri give Doc for his birthday?
 (*ответ*) A large picture done in multi-colored pins.
 An engine part.
 Nothing.
 A large picture done in feathers and nutshells.
What did Holden offer Sally?
 (*ответ*) To move to the country into a small cabin.
 To go to the museum.
 To go to the Wicker Bar.
 To have his baby.
What did Mrs. Malloy give Doc for his birthday?
 (*ответ*) Six crocheted doilies for beer glasses.
 A blanket made from old bed clothes.
 Twenty-one tom cats.
 Nothing.
What did Sam Malloy give Doc on his birthday?
 (*ответ*) An engine part.
 A bottle of whiskey.
 A clock.
 21 tom cats
What didn’t Holden discuss with the two nuns?
 (*ответ*) Sex
 (*ответ*) Politics
 (*ответ*) Religion
 Shakespeare
What does McCann give Morrison at the bar at the airport?
 (*ответ*) A business card
 A job offer
 Ten dollars
 Nothing
What does Morrison give to the old man at Dempsey's bar?
 (*ответ*) A business card
 A drink
 Five dollars
 A job offer
What happened to James Castle?
 (*ответ*) He committed suicide by jumping out the window.
 He became a lawyer.
 He committed suicide by cutting his throat with a razor.
 He was a student at Pencey.
What happens if Morrison puts on weight?
 (*ответ*) His wife's finger is cut off.
 His son is beaten.
 He is electrocuted and his wife's finger is cut off.
 He, his wife and son are electrocuted, then all are beaten, and each one gets their finger cut off.
What is a hinge?
 (*ответ*) петля
 узел
 ярмо
 гвоздь
What is a “galley” on a boat or ship?
 (*ответ*) Kitchen
 Toilet
 Bedroom
 Hallway
What is Holden's sister's name?
 (*ответ*) Phoebe
 Janine
 Sally
 Shirley
What is Mort Minelli's nickname?
 (*ответ*) Three-Fingers
 Fats
 Shorty
 Smokey
What is Phoebe's real middle name?
 (*ответ*) Josephine
 Janine
 Sally
 Shirley
What is the English equivalent to “медуза”?
 (*ответ*) Jellyfish
 Squid
 Algae
 Barnacle
What is the name of the record Holden bought for Phoebe?
 (*ответ*) «Little Shirley Beans»
 «The Catcher in the Rye»
 «Golden eye»
 «The Great Gatsby»
What middle name does Phoebe use?
 (*ответ*) Weatherfield
 Antolini
 Roberta
 Holden
What relationship do Morrison and McCann have between them?
 (*ответ*) Old school friends
 They work together
 Brothers-in-law
 They both smoke
What was Doc collecting in La Jolla?
 (*ответ*) Octopi
 Crabs
 Frogs
 Money
What was Holden looking for in Central Park?
 (*ответ*) Ducks.
 The money he lost.
 A nice bar.
 The exit.
What was Mrs. Antolini wearing when Holden arrived?
 (*ответ*) A bathrobe and curlers.
 A bikini
 An evening gown because her guests had just left.
 She was naked.
What wasn’t Holden looking for in Central Park?
 (*ответ*) The money he lost.
 (*ответ*) A nice bar.
 (*ответ*) The exit
 Ducks.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены
Тест  прошел проверку
Вопрос: Улучшение инвестиционного климата состоит в
Категория: юридические
Ответы:
Улучшение инвестиционного климата состоит в создании таких условий для бизнеса, при которых он будет функционировать максимально комфортно.
Вопрос: Некоторое органическое вещество А содержит по массе 13,58% азота, 46,59% углерода и 31,03 % кислорода и образуется при взаимодействии вещества Б с этанолом в молярном отношении 1:1. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы вещества А;
2) установите его молекулярную формулу;
3) составьте структурную формулу вещества А, которая отражает порядок связей атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и этанола.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Некоторое органическое вещество А содержит по массе 13,58% азота, 46,59% углерода и 31,03 % кислорода и образуется при взаимодействии вещества Б с этанолом
Вопрос: Некоторое органическое вещество А содержит по массе 10,68% азота, 54,94% углерода и 24,39% кислорода и образуется при взаимодействии вещества Б с пропанолом-1 в молярном отношении 1 : 1. Известно, что вещество Б является природной аминокислотой.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы вещества А;
2) установите его молекулярную формулу;
3) составьте структурную формулу вещества А, которая отражает порядок связей атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и н-пропанола.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Некоторое органическое вещество А содержит по массе 10,68% азота, 54,94% углерода и 24,39% кислорода и образуется при взаимодействии вещества Б
Вопрос: Некоторое вещество, представляющее собой соль органического происхождения, содержит по массе 12,79% азота, 43,84% углерода и 32,42 % хлора и образуется при взаимодействии первичного амина с хлорэтаном.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы исходного органического вещества;
2) установите его молекулярную формулу;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая отражает порядок связей атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции получения этого вещества из первичного амина и хлорэтана.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Некоторое вещество, представляющее собой соль органического происхождения, содержит по массе 12,79% азота, 43,84% углерода и 32,42 % хлора и образуется
Вопрос: При сжигании дипептида природного происхождения массой 3,2 г получено 2,688 л углекислого газа (н. у.), 448 мл азота (н. у.) и 2,16 г воды. При гидролизе этого вещества в присутствии гидроксида калия образовалась только одна соль.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы дипептида;
2) установите его молекулярную формулу;
3) составьте структурную формулу дипептида, которая отражает порядок связей атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции гидролиза этого дипептида в присутствии гидроксида калия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При сжигании дипептида природного происхождения массой 3,2 г получено 2,688 л углекислого газа (н. у.), 448 мл азота (н. у.) и 2,16 г воды.
Вопрос: При сжигании дипептида природного происхождения массой 6,4 г получено 5,376 л углекислого газа (н. у.), 896 мл азота (н. у.) и 4,32 г воды. При гидролизе этого вещества в присутствии соляной кислоты образовалась только одна соль.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы дипептида;
2) установите его молекулярную формулу;
3) составьте структурную формулу дипептида, которая отражает порядок связей атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции гидролиза этого дипептида в присутствии соляной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При сжигании дипептида природного происхождения массой 6,4 г получено 5,376 л углекислого газа (н. у.), 896 мл азота (н. у.) и 4,32 г воды
Вопрос: При сгорании некоторого органического вещества массой 4,12 г получено 3,584 л углекислого газа (н. у.), 448 мл азота (н. у.) и 3,24 г воды. При нагревании с соляной кислотой данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соединения состава C2H6NO2Cl и спирт.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы исходного органического вещества;
2) установите его молекулярную формулу;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая отражает порядок связей атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции гидролиза этого вещества в присутствии соляной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При сгорании некоторого органического вещества массой 4,12 г получено 3,584 л углекислого газа (н. у.), 448 мл азота (н. у.) и 3,24 г воды. При нагревании
Вопрос: При сгорании некоторого органического вещества массой 4,68 г получили 4,48 л углекислого газа (н. у.), 448 мл азота (н. у.) и 3,96 г воды. При нагревании с раствором гидроксида натрия данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соль природной аминокислоты и вторичный спирт.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы исходного органического вещества;
2) установите его молекулярную формулу;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая отражает порядок связей атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции гидролиза этого вещества в присутствии гидроксида натрия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При сгорании некоторого органического вещества массой 4,68 г получили 4,48 л углекислого газа (н. у.), 448 мл азота (н. у.) и 3,96 г воды. При нагревании с раствором
Вопрос: При сгорании некоторого органического вещества массой 17,55 г получили 16,8 л углекислого газа (н. у.), 1,68 л азота (н. у.) и 14,85 г воды. При нагревании с раствором гидроксида натрия данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соль природной аминокислоты и вторичный спирт.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы исходного органического вещества;
2) установите его молекулярную формулу;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая отражает порядок связей атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции гидролиза этого вещества в присутствии гидроксида натрия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При сгорании некоторого органического вещества массой 17,55 г получили 16,8 л углекислого газа (н. у.), 1,68 л азота (н. у.) и 14,85 г воды. При нагревании
Вопрос: При сгорании некоторого органического вещества массой 35,1 г получили 33,6 л углекислого газа (н. у.), 3,36 л азота (н. у.) и 29,7 г воды. При нагревании с раствором гидроксида калия данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соль природной аминокислоты и вторичный спирт.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы исходного органического вещества;
2) установите его молекулярную формулу;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая отражает порядок связей атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции гидролиза этого вещества в присутствии гидроксида калия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При сгорании некоторого органического вещества массой 35,1 г получили 33,6 л углекислого газа (н. у.), 3,36 л азота (н. у.) и 29,7 г воды
Вопрос: При сгорании некоторого органического вещества массой 7,5 г получили 10,08 л углекислого газа (н. у.) и 4,5 г воды. Известно, что в присутствии гидроксида калия исходное соединение подвергается гидролизу, в результате чего образуются соль бензойной кислоты и спирт.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы исходного органического вещества;
2) установите его молекулярную формулу;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая отражает порядок связей атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции гидролиза этого вещества в присутствии гидроксида калия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При сгорании некоторого органического вещества массой 7,5 г получили 10,08 л углекислого газа (н. у.) и 4,5 г воды. Известно, что в присутствии гидроксида
Вопрос: При сгорании некоторого органического вещества массой 1,85 г получили 1,68 л углекислого газа (н. у.) и 1,35 г воды. Известно, что при гидролизе исходного соединения образуется вещество, вступающее в реакцию «серебряного зеркала».
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы исходного органического вещества;
2) установите его молекулярную формулу;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая отражает порядок связей атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции гидролиза этого вещества (кат. – H2SO4).
Категория: школьный раздел
Ответы:
При сгорании некоторого органического вещества массой 1,85 г получили 1,68 л углекислого газа (н. у.) и 1,35 г воды. Известно, что при гидролизе исходного
Вопрос: При сгорании некоторого органического вещества массой 20,6 г получили 17,92 л углекислого газа (н. у.), 2,24 л азота (н. у.) и 16,2 г воды. При нагревании с раствором гидроксида калия данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соль природной аминокислоты и этанол.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы исходного органического вещества;
2) установите его молекулярную формулу;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая отражает порядок связей атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции гидролиза этого вещества в присутствии гидроксида калия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При сгорании некоторого органического вещества массой 20,6 г получили 17,92 л углекислого газа (н. у.), 2,24 л азота (н. у.) и 16,2 г воды. При нагревании
Вопрос: При сгорании 4,48 л (н.у.) газообразного органического вещества получили 35,2 г углекислого газа и 10,8 г воды. Плотность этого вещества составляет 2,41 г/л (н.у.). Известно также, что это вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а при реакции его с избытком бромной воды происходит присоединение атомов брома только ко вторичным атомам углерода.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
2) запишите молекулярную формулу органического вещества;
3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
4) напишите уравнение реакции этого вещества с избытком бромной воды.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При сгорании 4,48 л (н.у.) газообразного органического вещества получили 35,2 г углекислого газа и 10,8 г воды. Плотность этого вещества составляет 2,41
Вопрос: При сгорании 16,2 г органического вещества нециклического строения получили 26,88 л (н.у.) углекислого газа и 16,2 г воды. Известно, что 1 моль этого органического вещества в присутствии катализатора присоединяет только 1 моль воды и данное вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
2) запишите молекулярную формулу органического вещества;
3) составьте структурную формулу органического вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
4) напишите уравнение реакции гидратации органического вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При сгорании 16,2 г органического вещества нециклического строения получили 26,88 л (н.у.) углекислого газа и 16,2 г воды. Известно, что 1 моль этого органического
Вопрос: Смешали 100 мл 30%-ного рас­тво­ра хлорной кис­ло­ты (ρ = 1,11 г/мл) и 300 мл 20%-ного рас­тво­ра гидроксида на­трия (ρ = 1,10 г/мл). Сколь­ко миллилитров воды сле­ду­ет добавить к по­лу­чен­ной смеси, чтобы мас­со­вая доля пер­хло­ра­та натрия в ней со­ста­ви­ла бы 8%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Смешали 100 мл 30%-ного рас­тво­ра хлорной кис­ло­ты (ρ = 1,11 г/мл) и 300 мл 20%-ного рас­тво­ра гидроксида на­трия (ρ = 1,10 г/мл). Сколь­ко миллилитров воды

HClO4 + NaOH = NaClO4 + H2O
n(HClO4) = 100*1,11*0,3/100,5 = 0,33 моль
n(NaOH) = 300*1,1*0,2/40 = 1,65 моль
NaOH в избытке.
n(NaClO4) = 0,33 моль
m(NaClO4) = 122,5*0,33 = 40,5г
m(конеч. р-ра) = 40,5/0,08 = 506,25г
m(нач. р-ра) = 100*1,11 + 300*1,1 = 441 г
m(H2O) = 506,25 – 441 = 65,25г = 65,25 мл
Ответ: 65,3 мл
Вопрос: 1. Расширенное воспроизводство товаров и услуг – это …
рост валового регионального продукта
рост объемов производимой продукции
возобновление производства в возрастающих размерах (*ответ к тесту*) 
возобновление производства в неизменных размерах
2. Территориально-производственный комплекс (ТПК) — значительная территория, на которой расположена группа взаимосвязанных между собой………….., составляющих единую технологическую цепочку, комплексно; использующих природные ресурсы, получающих дополнительный эффект за счёт сокращения транспортных затрат
Любой из этих вариантов ответа: (*ответ к тесту*) 
предприятий и организаций
организаций и предприятий
предприятий, организаций
организаций, предприятий
3. Производительные силы
все предприятия и организации региона
население, предприятия и региональные ресурсы
технология и организация производства (*ответ к тесту*) 
рабочая сила и средства производства (*ответ к тесту*) 
4. Средства производства
ресурсы и полуфабрикаты
станки и оборудование
средства труда (*ответ к тесту*) 
предметы труда (*ответ к тесту*) 
5. Развитие сектора экономики – это … количественных и качественных показателей сектора экономики.
увеличение
улучшение
ухудшение
изменение (*ответ к тесту*) 
6. Преимущественно развиваемые отрасли на территории региона, которые имеют общерегиональное значение
вторичные
специализации (*ответ к тесту*) 
обслуживающие население
первичные
Категория: экономические
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены 
Тест  прошел проверку
Вопрос: К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na2CO3·10Н2О. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось
Вопрос: Карбид каль­ция мас­сой 6,4 г рас­тво­ри­ли в 87 мл бро­мо­во­до­род­ной кис­ло­ты ( p= 1,12 г/мл) с мас­со­вой долей 20%. Ка­ко­ва мас­со­вая доля бро­мо­во­до­ро­да в об­ра­зо­вав­шем­ся растворе?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Карбид каль­ция мас­сой 6,4 г рас­тво­ри­ли в 87 мл бро­мо­во­до­род­ной кис­ло­ты ( p= 1,12 г/мл) с мас­со­вой долей 20%. Ка­ко­ва мас­со­вая доля бро­мо­во­до­ро­да в об­ра­зо­вав­шем­ся растворе?

n(CaC2) = 6,4/64 = 0,1 моль
CaC2 + 2HBr = CaBr2 + C2H2↑
HBr в избытке.
n(C2H2) = n(CaC2) = 0,1 моль
m(C2H2) = 0,1*26 = 2,6 г
m(р-ра) = 6,4 + 87*1,12 – 2,6 = 101,24 г
n(HBr) = 87*1,12*0,2/81 – 2*0,1 = 0,04 моль
m(HBr) = 0,04*81 = 3,3 г
ω(HBr) = (3,3/101,24)*100% = 3,25%
Ответ: 3,25%

СаС2 + 2HBr = CaBr2 + C2H2↑
n(HBr) = 19,5/81 = 0,24 моль
n(CaC2) = 6,4/64 = 0,2 моль
Δn(HBr) = 0,24 - 0,2 = 0,04 моль (осталось в конечном растворе)
m(C2H2) = 0,1 x 26 = 2,6 г
m(рра) = 87х1,12 + 6,4 - 2,6 = 101,24 г 
m(HBr в конечном растворе) = 0,04 х 81 = 3,24 г 
ω(HBr) = 3,24/101,24 х 100% = 3,2%
Ответ: массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе равна 3,2%.
Вопрос: Оксид меди (II) мас­сой 16 г об­ра­бо­та­ли 40 мл 5,0%-ного рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты (р = 1,03 г/см3). По­лу­чен­ный рас­твор отфильтровали, филь­трат упарили. Опре­де­ли­те массу по­лу­чен­но­го кристаллогидрата
Категория: школьный раздел
Ответы:
Со­став­им урав­не­ние ре­ак­ции между ок­си­дом меди(II) и сер­ной кислотой

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
n(CuO) = 16/80 = 0,2 моль
n(H2SO4) = 40*1,03*0,05/98 = 0,021 моль
CuO в избытке
n(CuSO4) = n(CuSO4*5H2O) = 0,021 моль
m(CuSO4*5H2O) = 0,021*250 = 5,25 г
Ответ: 5,25 г
Вопрос: В 60 г 18% -ной ортофосфорной кислоты растворили 2,84 г оксида фосфора (V) и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 30 г гидроксида натрия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
В 60 г 18% -ной ортофосфорной кислоты растворили 2,84 г оксида фосфора (V) и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется
Вопрос: В 120 мл рас­тво­ра азотной кис­ло­ты с мас­со­вой долей 7% (плотностью 1,03 г/мл) внес­ли 12,8 г кар­би­да кальция. Сколь­ко миллилитров 20%-ной со­ля­ной кислоты (плотностью 1,10 г/мл) сле­ду­ет добавить к по­лу­чен­ной смеси для её пол­ной нейтрализации?
Категория: школьный раздел
Ответы:
В 120 мл рас­тво­ра азотной кис­ло­ты с мас­со­вой долей 7% (плотностью 1,03 г/мл) внес­ли 12,8 г кар­би­да кальция. Сколь­ко миллилитров 20%-ной со­ля­ной кислоты

CaC2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + C2H2↑
n(CaC2) = 12,8/64 = 0,2 моль
n(HNO3) = 120*1,03*0,07/63 = 0,14 моль
CaC2 в избытке.
Остается 0,2 – 0,14/2 = 0,13 моль CaC2
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
n(HCl) = 2n(CaC2ост.) = 0,26 моль
V(HCl, 20%) = 0,26*36,5/(0,2*1,1) = 43,14 мл
Ответ: 43,14 мл
Вопрос: При взаимодействии в сернокислой среде 17,4 г диоксида марганца с 58 г бромида калия при 77%-ном выходе выделился бром. Какой объём (н.у.) пропена может провзаимодействовать с полученным количеством брома?
Категория: школьный раздел
Ответы:
При взаимодействии в сернокислой среде 17,4 г диоксида марганца с 58 г бромида калия при 77%-ном выходе выделился бром. Какой объём (н.у.) пропена может
Вопрос: В раствор, содержащий 51 г нитрата серебра, прилили 18,25 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Какая масса 26%-ного раствора хлорида натрия потребуется для полного осаждения серебра из получившегося раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
В раствор, содержащий 51 г нитрата серебра, прилили 18,25 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Какая масса 26%-ного раствора хлорида натрия потребуется
Вопрос: Смешали 300 мл рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей 10% (плотностью 1,05 г/мл) и 200 мл рас­тво­ра гид­рок­си­да калия с мас­со­вой долей 20% (плотностью 1,10 г/мл). Сколь­ко мил­ли­лит­ров воды сле­ду­ет до­ба­вить к по­лу­чен­ной смеси, чтобы мас­со­вая доля соли в ней со­ста­ви­ла 7%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Смешали 300 мл рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей 10% (плотностью 1,05 г/мл) и 200 мл рас­тво­ра гид­рок­си­да калия с мас­со­вой долей 20% (плотностью 1,10 г/мл).
Вопрос: Рассчитайте, какую массу ок­си­да серы (VI) до­ба­ви­ли в 2000 мл 8%-ного рас­тво­ра серной кис­ло­ты (р = 1,06 г/мл), если мас­со­вая доля сер­ной кислоты стала рав­ной 20%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассчитайте, какую массу ок­си­да серы (VI) до­ба­ви­ли в 2000 мл 8%-ного рас­тво­ра серной кис­ло­ты (р = 1,06 г/мл), если мас­со­вая доля сер­ной кислоты стала рав­ной 20%.
Вопрос: Сероводород объемом 5,6 л (н. у.) прореагировал без остатка с 59,02 мл раствора KOH  с массовой долей 20% (плотность 1,186 г/мл). Определите массу соли, полученной в результате этой химической реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сероводород объемом 5,6 л (н. у.) прореагировал без остатка с 59,02 мл раствора KOH  с массовой долей 20% (плотность 1,186 г/мл). Определите массу соли, полученной
Вопрос: Нитрит натрия массой 13,8 г внесли при нагревании в 220 г раствора хлорида аммония с массовой долей 10%. Какой объём (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля хлорида аммония в получившемся растворе?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Нитрит натрия массой 13,8 г внесли при нагревании в 220 г раствора хлорида аммония с массовой долей 10%. Какой объём (н.у.) азота выделится при этом
Вопрос: Пероксид натрия обработали избытком горячей воды. Выделившийся газ собрали, а образовавшийся раствор щелочи полностью нейтрализовали 10%-ным раствором серной кислоты объёмом 300 мл и плотностью 1,08 г/мл. Определите массу взятого для реакции пероксида натрия и объём собранного газа.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пероксид натрия обработали избытком горячей воды. Выделившийся газ собрали, а образовавшийся раствор щелочи полностью нейтрализовали 10%-ным
Вопрос: Карбонат каль­ция мас­сой 10 г рас­тво­ри­ли при на­гре­ва­нии в 150 мл хло­ро­во­до­род­ной кис­ло­ты (р = 1,04 г/мл) с мас­со­вой долей 9%. Ка­ко­ва мас­со­вая доля хло­ро­во­до­ро­да в об­ра­зо­вав­шем­ся растворе?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Карбонат каль­ция мас­сой 10 г рас­тво­ри­ли при на­гре­ва­нии в 150 мл хло­ро­во­до­род­ной кис­ло­ты (р = 1,04 г/мл) с мас­со­вой долей 9%. Ка­ко­ва мас­со­вая доля хло­ро­во­до­ро­да
Вопрос: Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора серной кислоты (р = 1,05 г/мл). Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора серной кислоты (р = 1,05 г/мл). Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.
Вопрос: К 100 мл 5%-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,02 г/мл) добавили 6,4 г карбида кальция. Сколько миллилитров 15%-ной азотной кислоты (плотностью 1,08 г/мл) следует добавить к полученной смеси для её полной нейтрализации?
Категория: школьный раздел
Ответы:
К 100 мл 5%-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,02 г/мл) добавили 6,4 г карбида кальция. Сколько миллилитров 15%-ной азотной кислоты
Вопрос: При на­гре­ва­нии гид­ро­кар­бо­нат калия пре­вра­ща­ет­ся в карбонат. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю гид­ро­кар­бо­на­та калия в ис­ход­ном растворе, на­гре­ва­ни­ем ко­то­ро­го можно по­лу­чить 8%-ный рас­твор кар­бо­на­та калия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При на­гре­ва­нии гид­ро­кар­бо­нат калия пре­вра­ща­ет­ся в карбонат. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю гид­ро­кар­бо­на­та калия в ис­ход­ном растворе, на­гре­ва­ни­ем ко­то­ро­го
Вопрос: На ней­тра­ли­за­цию 7,6 г смеси му­ра­вьи­ной и ук­сус­ной кислот из­рас­хо­до­ва­но 35 мл 20%-ного рас­тво­ра гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл). Рас­счи­тай­те массу ук­сус­ной кислоты и её мас­со­вую долю в ис­ход­ной смеси кислот
Категория: школьный раздел
Ответы:
На ней­тра­ли­за­цию 7,6 г смеси му­ра­вьи­ной и ук­сус­ной кислот из­рас­хо­до­ва­но 35 мл 20%-ного рас­тво­ра гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл). Рас­счи­тай­те массу ук­сус­ной

НСООН + КОН = НСООК + Н2О
СН3СООН + КОН = СН3СООК + Н2О
m(смеси) = 7,6 г
n(КОН) = 8,4/56 = 0,15 моль
Mr(HCOOH) = 2+32+12 = 46 г/моль
Mr(СН3СOOH) = 24+32+4 = 60 г/моль
Система уравнений:
х + у = 0,15
46х + 60у = 7,6
⇒ х = 0,1; у = 0,05
⇒ n(НСООН) = 0,1 моль; n(СН3СООН) = 0,05 моль
m(CH3COOH) = 0,05 х 60 = 3 г
ω(СН3СООН) = 3/7,6 х 100% = 40% (39,47%)
Ответ: масса уксусной кислоты в исходном растворе равна 3 г, а массовая доля - 40%.
Вопрос: Какую массу ок­си­да серы (VI) сле­ду­ет до­ба­вить к 500 г 20%-ного рас­тво­ра сер­ной кислоты, чтобы уве­ли­чить её мас­со­вую долю до 40%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Какую массу ок­си­да серы (VI) сле­ду­ет до­ба­вить к 500 г 20%-ного рас­тво­ра сер­ной кислоты, чтобы уве­ли­чить её мас­со­вую долю до 40%?
Вопрос: Аммиак объёмом 4,48 л (н.у.) про­пу­сти­ли через 200 г 4,9%-ного рас­тво­ра ортофосфорной кислоты. На­зо­ви­те соль, об­ра­зу­ю­щу­ю­ся в ре­зуль­та­те реакции, и опре­де­ли­те её массу.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассчитаем ко­ли­че­ство вещества аммиака
Вопрос: К раствору, полученному при добавлении 4 г гидрида калия к 100 мл воды, прилили 100 мл 39%-ного раствора азотной кислоты ( p= 1,24 г/мл). Определите массовые доли всех веществ (включая и воду) в конечном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
К раствору, полученному при добавлении 4 г гидрида калия к 100 мл воды, прилили 100 мл 39%-ного раствора азотной кислоты ( p= 1,24 г/мл). Определите
Вопрос: Нитрит калия массой 8,5 г внесли при нагревании в 270 г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. Какой объём (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония в получившемся растворе?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнение реакции и рассчитаем количество исходных веществ
Вопрос: Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в растворе, полученном смешением 200 мл 15%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/мл и 150 мл 10%-ного раствора нитрата бария плотностью 1,04 г/мл.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим уравнения реакций
Вопрос: Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл раствора серной кислоты (р = 1,08 г/мл) с массовой долей 15%. Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим уравнение химической реакции

MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + CO2 + H2O

1.    Находим массу раствора H2SO4 250*1,08=270 г 
2.    Находим массу вещества H2SO4 270*0,15=40,5 г
3.    Находим количество исходных веществ n(MgSО4)=8,4/84=0,1 моль;n(H2SO4) =40,5/98=0,413моль. Рассчёт ведем по недостатку, т.е. по MgSO4
4.    Находим mMgSO4, n(MgSO4)=n(MgCO3)=0,1 моль; m(MgSO4)=n*M=0,1*120=12 г 
5.    Находим массу CO2; n(CO2)=n(MgSO4)=0,1моль; m(CO2)= n*M=0,1*44=4,4г
6.    Находим m раствора; m р-ра= 270+8,4-4,4=274г
7.    Находим долю MgSO4
W=12/274*100%=4.4%

Ответ: W(MgSO4)=4,4%
Вопрос: Сероводород, вы­де­лив­ший­ся при вза­и­мо­дей­ствии избытка кон­цен­три­ро­ван­ной серной кис­ло­ты с 1,44 г магния, про­пу­сти­ли через 160 г 1,5%-ного рас­тво­ра брома. Опре­де­ли­те массу вы­пав­ше­го при этом осад­ка и мас­со­вую долю кис­ло­ты в об­ра­зо­вав­шем­ся растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим урав­не­ние реакции маг­ния с сер­ной кислотой

5H2SO4 + 4Mg = 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O
H2S + Br2 = S↓ + 2HBr
m(Br2 чистого вещества) = 160 x 0,015 = 2,4 г
n(Br2) = 2,4/160 = 0,015 моль
n(Mg) = 1,44/24 = 0,06 моль
m(S) = 0,015 x 32 = 0,48 г
n(HBr в конечном растворе) = 0,015 x 2 = 0,03 моль
m(HBr) = 0,03 x 81 = 2,43 г 
m(конечного раствора) = 160 + 0,015 х 34 = 160,03 г 
ω(HBr) = 2,43/160,03 x 100% = 1,5%
Ответ: массу выпавшего осадка (сера) равна 0,48 г, а массовая доля кислоты в образовавшемся растворе равна 1,5%.
Вопрос: В 15%-ном растворе серной кислоты массой 300 г растворили карбид алюминия. Выделившийся при этом метан занял объём 2,24 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим уравнение реакции серной кислоты с карбидом алюминия и рассчитаем его массу

6H2SO4 + Al4C3 = 2Al2(SO4)3 + 3CH4
1.    Находим массу H2SO4 в растворе m(H2 SO4)= m р-ра* w= 300 * 0,15= 45г
2.    Сколько г H2SO4 вступило в реакцию n(CH4)= 2,24/22,4= 0,1 моль. n(CH4)/n(H2SO4)=3/6=1/2; n(H2SO4)=2* n(CH4)= 0,2 моль. 
m(H2SO4)= n(H2SO4) * M(H2SO4)= 0,2 * 98=19,6г 
3.    Сколько г H2SO4 осталось после реакции 45-19,6=25,4г 
4.    Сколько г Al4C3 вступит в реакцию n(CH4)/n(Al4C3)= 3/1;
n(Al4C3)= n(CH4)/3= 0,1/3=0,0333 моль. m(Al4C3)=n * M=0,0333 * 144= 4,9г 
5.    Переводим объем CH4 в массу n(CH4)= 0,1 моль; m(CH4)=n*M= 0,1*16=1,6 г
6.    Находим массу раствора. Mр-ра= 300+4,8-1,6=303,2 г
7.    Находим массовую долю H2SO4 W(H2SO4)=mв-ва/mр-ра =25,4/303,2*100%=8,36%
Ответ:W(H2SO4)= 8,36%

6H2SO4 + Al4C3 = 3CH4↑ + 2Al2(SO4)3
m(H2SO4 чистого вещества) = 300 х 0,15 = 45 г
n(CH4) = 2,24/22,4 = 0,1 моль
n(Al4C3) = 0,033 моль
m(Al4C3) = 0,033 x (27 x 4 + 36) = 4,752 г
m(H2SO4 в конечном растворе) = 45 - (0,2 х 98) = 45 - 19,6 = 25,4 г 
m(CH4) = 0,1 x 16 = 1,6 г
m(раствора) = 300 + 4,752 - 1,6 = 303,152 г 
ω(H2SO4) = 25,4/303,15 x 100% = 8,4%.
Ответ: массовая дол серной кислоты в полученном растворе равна 8,4%.
Вопрос: Углекислый газ объёмом 5,6 л (н.у.) про­пу­сти­ли через 164мл 20%-ного рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия (р=1,22 г/мл). Опре­де­ли­те со­став и мас­со­вые доли ве­ществ в по­лу­чен­ном растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассчитаем ко­ли­че­ство веществ реагентов
Вопрос: Какую массу ок­си­да хрома (VI) сле­ду­ет добавить к 275 г 10%-го рас­тво­ра хромовой кислоты, чтобы уве­ли­чить ее мас­со­вую долю в пол­то­ра раза?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим урав­не­ние химической реакции
Вопрос: Какую массу оксида селена (VI) следует добавить к 100 г 15%-го раствора селеновой кислоты, чтобы увеличить ее массовую долю вдвое?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим уравнение химической реакции

Найти:
m (SeO3)
Дано:
m1 (H2SeO4) р-ра = 100 г
ω 1 (H2SeO4) = 15%
ω2 (H2SeO4) = 30%
М (SeO3) =127 г/моль
М (H2SeO4) =145 г/моль    

решение
m1 (H2SeO4) = 15 г

SeO3 + H2O = H2SeO4
1 моль                      1моль

Пусть m (SeO3) = x
n (SeO3) = x/127 = 0.0079x

n2 (H2SeO4) = 0.0079x
m2 (H2SeO4) = 145 ∙ 0.079x = 1.1455x
mобщ. (H2SeO4) = 1.1455x + 15
m2 (р-ра) = 100 + х

ω (NaOH) = m (NaOH) / m (р-ра)
0,3 = (1.1455x + 1) /100 + x
x = 17,8, m (SeO3) = 17,8 г
Ответ: m (SeO3) = 17,8 г
Вопрос: Рассчитайте, какой объём 10%-ного раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдёт на полную нейтрализацию гидроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объём 8,96 л (н.у.).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим уравнения реакций
Вопрос: Газ, выделившийся при взаимодействии 3,2 г меди с 100 мл 60%-ной азотной кислоты (плотностью 1,4 г/мл), растворили в 100 г 15%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте суммарную массовую долю солей в полученном растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим уравнение реакции меди с азотной кислотой
Вопрос: Смесь железных и серебряных опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 4,48 л (н.у.) водорода. Какой объём 20%-ной серной кислоты плотностью 1,14 г/мл понадобился бы для растворения всего железа, содержащегося в исходной смеси?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим уравнения реакций
Вопрос: При взаимодействии соляной кислоты со смесью магния и карбоната магния выделилось 11,2 л смеси газов (н.у.). После сжигания газа и конденсации водяных паров объём газа уменьшился до 4,48 л. Определите массовую долю магния (как элемента) в исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим уравнения всех протекающих реакций
Вопрос: Смесь алю­ми­ни­е­вых и же­лез­ных опи­лок об­ра­бо­та­ли из­быт­ком раз­бав­лен­ной со­ля­ной кислоты, при этом вы­де­ли­лось 8,96 л (н.у.) водорода. Если такую же массу смеси об­ра­бо­тать из­быт­ком рас­тво­ра гид­рок­си­да натрия, то вы­де­лит­ся 6,72 л (н.у.) водорода. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю же­ле­за в ис­ход­ной смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим урав­не­ния реакций
Вопрос: Смесь алюминиевых и железных опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 8,96 л (н.у.) водорода. Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 6,72 л (н.у.) водорода. Рассчитайте массовую долю железа в исходной смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
Смесь алюминиевых и железных опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 8,96 л (н.у.) водорода. Если такую же массу
Вопрос: Смешали 200 г 10%-ного раствора хлорида меди (II) и 200 г 5%-ного раствора сульфида калия. Определите массовую долю хлорида калия в растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнение реакции: CuCl2+K2S=2KCl+CuS. 
Реагировало: 1) 200*0,1=20 г хлорида меди, 
n(CuCl2)=20/135=0.15 моль 
2) 200*0,05=10 г сульфида калия 
n(K2S)=10/110=0.09 моль 

Сульфид калия в недостатке, считаем по недостатку. 
n(KCl)=2n(K2S)=0.18 моль 
m(KCl)=0.18*74.5=13.41 г 

Масса всего раствора: m=200+200=400 г 
Тогда массовая доля хлорида калия 13.41/400=0.034~3.4%
Вопрос: Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном смешением 200 мл 15%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/мл и 150 мл 10%-ного раствора нитрата бария плотностью 1,04 г/мл.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнение реакции: H2SO4 +Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3. Масса серной кислоты в растворе: 200 х 0,15 х 1,2 =36 грамм; n(H2SO4)=36 : 98 =0,367 моль.
Масса нитрата бария равна 150 х 0,1 х 1,04 = 15,6 грамм, количество вещества его равно:
15,6 :261 = 0,06 моль. Нитрат бария в недостатке, расчет осадка сульфата по нему. Масса его равна 0,06 х 233 = 13,98 грамм, на его образование пошло 0,06 х 98 =5,88 грамм серной кислоты, значит в растворе ее осталось 36 - 5,88 =30,12 грамм. Масса раствора до сливания была 240 + 156 = 396 грамм. После реакции 396 - 13,8 = 382,2 грамм. Массовая доля серной кислоты в растворе равна 30,12 : 382,2 х 100% = 7,88%.
Вопрос: В результате прокаливания 24,0 г смеси сульфата, нитрата и гидрокарбоната натрия выделился газ объёмом 2,24 л (н.у.). При пропускании этого газа через избыток известковой воды выпало 5,0 г осадка. Определите массовые доли солей в исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим уравнения всех протекающих реакций
Вопрос: Смесь карбонатов магния и бария растворили в избытке азотной кислоты. Выделился газ объёмом 13,44 л (н.у.). При действии избытка серной кислоты на полученный раствор образовался осадок массой 46,6 г. Рассчитайте массовые доли (в %) веществ в исходной смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим уравнения реакций
Вопрос: Смесь сульфита кальция и карбоната кальция общей массой 60,0 г обработали избытком соляной кислоты. Выделившийся газ может обесцветить 158 г 10,0%-ного раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой. Рассчитайте массовые доли (в %) веществ в смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим уравнения реакций
Вопрос: Смесь сульфата бария и сульфита бария общей массой 70,0 г обработали избытком соляной кислоты. Выделился газ, при пропускании которого через избыток известковой воды образовалось 24,0 г осадка. Рассчитайте массовые доли (в %) веществ в исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим уравнения реакций
Вопрос: Для полной нейтрализации 200 г раствора, содержащего серную и азотную кислоты, потребовалось 855 г 5,0%-го раствора гидроксида бария, при этом из раствора выпал осадок массой 34,95 г. Рассчитайте массовые доли (в %) кислот в исходном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим уравнения реакций
Вопрос: К оксиду кальция массой 11,2 г добавили 100 г воды. Полученную после окончания реакции взвесь нейтрализовали 25%-й соляной кислотой. Рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнение реакции и рассчитаем количество вещества образовавшегося гидроксида кальция
Вопрос: Оксид фосфора(V) массой 14,2 г растворили в 100 г воды. Полученный раствор полностью нейтрализовали 20%-м раствором гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнение реакции и рассчитаем количество вещества образовавшейся фосфорной кислоты
Вопрос: 25,0 г спла­ва маг­ния и алю­ми­ния об­ра­бо­та­ли из­быт­ком щёлочи. Вы­де­лив­ший­ся при этом газ пол­но­стью вос­ста­но­вил 32,0 г ок­си­да меди(II). Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в %) ме­тал­лов в сплаве
Категория: школьный раздел
Ответы:
Со­став­им урав­не­ния реакций
Вопрос: 25,0 г смеси гидроксида натрия и карбоната натрия обработали избытком серной кислоты. Выделился газ, при пропускании которого через избыток известковой воды образовалось 5,0 г осадка. Рассчитайте массовые доли (в %) веществ в исходной смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим уравнения реакций
Вопрос: Смесь сульфида железа(II) и сульфида свинца(II) общей массой 20,0 г обработали избытком раствора разбавленной соляной кислоты. Выделился газ, при взаимодействии которого с избытком сернистого газа образовалось 4,8 г серы. Рассчитайте массовые доли (в %) веществ в исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим уравнения реакций
Вопрос: Смесь сульфида железа(II) и сульфида цинка общей массой 50,0 г сожгли в кислороде. Полученный твёрдый остаток может прореагировать со 160 г 14,0%-ного раствора гидроксида калия. Рассчитайте массовые доли (в %) веществ в смеси сульфидов
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим уравнения реакций
Вопрос: Смесь крем­ния и ок­си­да крем­ния общей мас­сой 8,0 г рас­тво­ри­ли в из­быт­ке щёлочи. При этом вы­де­лил­ся газ, ко­то­рый может пол­но­стью вос­ста­но­вить 44,6 г ок­си­да свинца(II). Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в %) ве­ществ в ис­ход­ной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим уравнения реакций
Вопрос: Смесь алю­ми­ния и ок­си­да алю­ми­ния общей мас­сой 15,0 г рас­тво­ри­ли в из­быт­ке щёлочи. При этом вы­де­лил­ся газ, ко­то­рый может пол­но­стью вос­ста­но­вить 34,8 г ок­си­да вольфрама(VI) до металла. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в %) ве­ществ в ис­ход­ной смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
Со­став­им урав­не­ния реакций
Вопрос: Для пол­но­го рас­тво­ре­ния смеси алю­ми­ния и ок­си­да алю­ми­ния по­тре­бо­ва­лось 320 г 10%-го рас­тво­ра NaOH, при этом вы­де­ли­лось 10,08 л (н. у.) газа. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в %) ве­ществ в ис­ход­ной смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
Со­став­им урав­не­ния реакций
Вопрос: Для пол­но­го рас­тво­ре­ния смеси меди и ок­си­да меди по­тре­бо­ва­лось 80 г 63%-й азот­ной кислоты, при этом вы­де­ли­лось 6,72 л (н. у.) газа бу­ро­го цвета. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в %) ве­ществ в ис­ход­ной смеси (относительную атом­ную массу меди при­ми­те рав­ной 64).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Со­став­им урав­не­ния реакций
Вопрос: Смесь ок­си­да меди(I) и ок­си­да меди(II) общей мас­сой 50,0 г рас­тво­ри­ли в кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кислоте. При этом вы­де­лил­ся газ, ко­то­рый может обес­цве­тить 1000 г 4,0-процентной бром­ной воды. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в %) ве­ществ в ис­ход­ной смеси. От­но­си­тель­ную атом­ную массу меди при­ми­те рав­ной 64
Категория: школьный раздел
Ответы:
Со­став­им урав­не­ния реакций
Вопрос: Смесь се­реб­ра и ок­си­да се­реб­ра общей мас­сой 36,0 г рас­тво­ри­ли в кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кислоте. Вы­де­лил­ся бурый газ, для по­гло­ще­ния ко­то­ро­го по­тре­бо­ва­лось 60,0 г 12,0-процентного рас­тво­ра гид­рок­си­да натрия. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в %) ве­ществ в ис­ход­ной смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
Со­став­им урав­не­ния реакций
Вопрос: Газ, по­лу­чен­ный при гид­ро­ли­зе 14,8 г нит­ри­да кальция, про­пу­сти­ли через 66,7 мл 25%-ного рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты (ρ = 1,176 г/мл). Опре­де­ли­те мас­со­вую долю ве­ще­ства в об­ра­зо­вав­шем­ся растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем урав­не­ние ре­ак­ции и опре­де­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства аммиака
Вопрос: Газ, по­лу­чен­ный при вза­и­мо­дей­ствии 8,0 г меди с 60 г 80-процентного рас­тво­ра азот­ной кислоты, про­пу­сти­ли на хо­ло­де через 25 мл 40-процентного рас­тво­ра гид­рок­си­да калия (ρ = 1,4 г/мл). Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли ве­ществ в об­ра­зо­вав­шем­ся растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим урав­не­ние реакции
Вопрос: При вза­и­мо­дей­ствии 20 г пи­ро­лю­зи­та (минерала, со­дер­жа­ще­го ди­ок­сид марганца) с из­быт­ком кон­цен­три­ро­ван­ной со­ля­ной кис­ло­ты вы­де­лил­ся хлор, поглощённый из­быт­ком го­ря­че­го рас­тво­ра гид­рок­си­да натрия. По­сле­ду­ю­щее до­бав­ле­ние к по­лу­чив­ше­му­ся рас­тво­ру из­быт­ка рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра при­ве­ло к об­ра­зо­ва­нию 47,84 г осад­ка хло­ри­да серебра. Ка­ко­ва мас­со­вая доля ди­ок­си­да мар­ган­ца в пиролюзите?
Категория: школьный раздел
Ответы:
При вза­и­мо­дей­ствии 20 г пи­ро­лю­зи­та (минерала, со­дер­жа­ще­го ди­ок­сид марганца) с из­быт­ком кон­цен­три­ро­ван­ной со­ля­ной кис­ло­ты вы­де­лил­ся хлор, поглощённый
Вопрос: Определите мас­со­вую долю соли в растворе, по­лу­чен­ном в ре­зуль­та­те по­сле­до­ва­тель­но­го рас­тво­ре­ния в 150 мл воды 10,34 г ок­си­да калия и 6,5 г цинка
Категория: школьный раздел
Ответы:
Со­ста­вим урав­не­ния всех про­те­ка­ю­щих ре­ак­ций
Вопрос: Определите мас­со­вую долю тет­ра­гид­рок­со­алю­ми­на­та на­трия в растворе, по­лу­чен­ном при по­сле­до­ва­тель­ном рас­тво­ре­нии в 220 мл воды 8,05 г на­трия и 8,1 г алюминия
Категория: школьный раздел
Ответы:
Со­ста­вим урав­не­ния всех про­те­ка­ю­щих ре­ак­ций
Вопрос: Для пол­но­го рас­тво­ре­ния смеси же­ле­за и ок­си­да железа(II) по­тре­бо­ва­лось 80,0 г 7,3-процентной со­ля­ной кислоты. Вы­де­лив­ший­ся газ про­пу­сти­ли через труб­ку с раскалённым ок­си­дом меди(II), после чего масса труб­ки умень­ши­лась на 0,8 г. Рас­счи­тай­те со­став (в молях) и массу ис­ход­ной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим урав­не­ния реакций
Вопрос: Для пол­но­го растворения смеси цинка и суль­фи­да цинка по­тре­бо­ва­лось 35,0 г 14,6-процентной со­ля­ной кислоты. При про­пус­ка­нии выделившегося газа через из­бы­ток раствора нит­ра­та свинца об­ра­зо­вал­ся чёрный оса­док массой 11,95 г. Рас­счи­тай­те состав (в молях) и массу ис­ход­ной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим урав­не­ния реакций
Вопрос: При дли­тель­ном про­ка­ли­ва­нии пер­ман­га­на­та калия по­лу­че­но твёрдое вещество, ко­то­рое пол­но­стью вза­и­мо­дей­ству­ет со 180 г 27 %-й бро­мо­во­до­род­ной кислоты. Рас­счи­тай­те ис­ход­ную массу пер­ман­га­на­та калия и ко­ли­че­ства ве­ществ в смеси, по­лу­чен­ной при его прокаливании.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При дли­тель­ном про­ка­ли­ва­нии пер­ман­га­на­та калия по­лу­че­но твёрдое вещество, ко­то­рое пол­но­стью вза­и­мо­дей­ству­ет со 180 г 27 %-й бро­мо­во­до­род­ной кислоты
Вопрос: При дли­тель­ном про­ка­ли­ва­нии пер­ман­га­на­та калия по­лу­че­но твёрдое вещество, при вза­и­мо­дей­ствии ко­то­ро­го с из­быт­ком кон­цен­три­ро­ван­ной со­ля­ной кис­ло­ты вы­де­ли­лось 6,72 л газа (н. у.). Рас­счи­тай­те ис­ход­ную массу пер­ман­га­на­та калия и ко­ли­че­ства ве­ществ в смеси, по­лу­чен­ной при его прокаливании.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При дли­тель­ном про­ка­ли­ва­нии пер­ман­га­на­та калия по­лу­че­но твёрдое вещество, при вза­и­мо­дей­ствии ко­то­ро­го с из­быт­ком кон­цен­три­ро­ван­ной со­ля­ной кис­ло­ты вы­де­ли­лось
Вопрос: Фосфор мас­сой 12,42 г про­ре­а­ги­ро­вал при на­гре­ва­нии с из­быт­ком хлора. По­лу­чен­ный хло­рид рас­тво­ри­ли в 700 г 20%-ного рас­тво­ра гид­рок­си­да натрия. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю гид­рок­си­да на­трия в по­лу­чен­ном растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Фосфор мас­сой 12,42 г про­ре­а­ги­ро­вал при на­гре­ва­нии с из­быт­ком хлора. По­лу­чен­ный хло­рид рас­тво­ри­ли в 700 г 20%-ного рас­тво­ра гид­рок­си­да натрия.
Вопрос: Смесь каль­ция с фос­фо­ром общей мас­сой 12 г силь­но нагрели. После окон­ча­ния ре­ак­ции по­лу­чен­ное ве­ще­ство ча­стич­но рас­тво­ри­лось в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты с вы­де­ле­ни­ем 1,68 л (н. у.) газа с не­при­ят­ным запахом. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в %) про­стых ве­ществ в ис­ход­ной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Смесь каль­ция с фос­фо­ром общей мас­сой 12 г силь­но нагрели. После окон­ча­ния ре­ак­ции по­лу­чен­ное ве­ще­ство ча­стич­но рас­тво­ри­лось в из­быт­ке со­ля­ной
Вопрос: Навеску гидрокарбоната натрия массой 42 г нагревали в течение некоторого времени. При растворении полученного твёрдого остатка в избытке соляной кислоты выделилось 6,72 л (н. у.) газа. Определите, сколько процентов гидрокарбоната разложилось. Напишите уравнения реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
Навеску гидрокарбоната натрия массой 42 г нагревали в течение некоторого времени. При растворении полученного твёрдого остатка в избытке соляной кислоты
Вопрос: Смесь нитратов меди и железа(III) общей массой 30,9 г прокалили в течение продолжительного времени. Для растворения полученного твёрдого остатка потребовалось 64 г 20 %-й соляной кислоты. Определите массовые доли веществ в смеси нитратов. Запишите уравнения всех реакций и приведите вычисления. (Относительную атомную массу меди примите равной 64.)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Смесь нитратов меди и железа(III) общей массой 30,9 г прокалили в течение продолжительного времени. Для растворения полученного твёрдого остатка потребовалось
Вопрос: Навеску основного карбоната меди массой 55,5 г нагревали в течение некоторого времени. При растворении полученного твёрдого остатка в избытке соляной кислоты выделилось 3,92 л (н. у.) газа. Определите, сколько процентов вещества разложилось при нагревании. Напишите уравнения реакций. (Относительную атомную массу меди примите равной 64.)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Навеску основного карбоната меди массой 55,5 г нагревали в течение некоторого времени. При растворении полученного твёрдого остатка в избытке соляной кислоты
Вопрос: Для полного растворения навески латуни (сплава меди с цинком) потребовалось 39,3 мл 88%-й серной кислоты (плотность 1,7 г/мл). Такая же навеска сплава реагирует со 100 мл 2 М раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовые доли металлов (в %) в сплаве. Запишите уравнения всех реакций и приведите необходимые вычисления
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для полного растворения навески латуни (сплава меди с цинком) потребовалось 39,3 мл 88%-й серной кислоты (плотность 1,7 г/мл). Такая же навеска сплава реагирует
Вопрос: Для полного растворения навески сплава серебра с медью потребовалось 43,5 мл 63%-й азотной кислоты (плотность 1,38 г/мл). При добавлении к полученному раствору избытка щёлочи выпал осадок, который высушили и прокалили при высокой температуре. Масса полученного твёрдого вещества составила 25,6 г. Рассчитайте массовые доли металлов (в %) в сплаве. Запишите уравнения всех реакций и приведите вычисления
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для полного растворения навески сплава серебра с медью потребовалось 43,5 мл 63%-й азотной кислоты (плотность 1,38 г/мл). При добавлении к полученному
Вопрос: Навеску смеси оксида меди(II) и оксида цинка разделили на две равные части. Для полного растворения первой части потребовалось 150 г 9,8%-й серной кислоты. Ко второй части добавили 0,5 М раствор гидроксида натрия, смесь растворилась частично, при этом было израсходовано 400 мл щёлочи. Определите массовые доли оксидов в исходной смеси (в %).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Навеску смеси оксида меди(II) и оксида цинка разделили на две равные части. Для полного растворения первой части потребовалось 150 г 9,8%-й серной