nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Установите правильную последовательность. Характеристика элемента – металла:
1 – сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ – соседних элементов по подгруппе;
2 – строение атома;
3 – состав и характер высшего гидроксида элемента;
4 – положение элемента в ПС Д. И. Менделеева;
5 – состав и характер высшего оксида элемента;
6 – характер простого вещества;
7 – сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ – соседних элементов по периоду.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 4271635
Вопрос: Ряд элементов, относящихся к металлам:
1 – Ca, Zn, B;
2 – Al, Cr, Fe;
3 – B, As, S;
4 – H, Na, P
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 – Al, Cr, Fe;
Вопрос: Установите соответствие. 
Характер оксида: Формула:
1. Основный а) CrO3
2. Амфотерный б) CrO
 в) Cr2O3
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 1б 2в
Вопрос: Выпишите номер правильного ответа. Изменения, происходящие в периоде ПС с увеличением заряда ядер атомов:
1 – усиление металлических свойств и увеличение степени окисления;
2 – усиление металлических свойств и уменьшение степени окисления;
3 – ослабление металлических свойств и увеличение степени окисления;
4 – ослабление металлических свойств и уменьшение степени окисления.
Категория: школьный раздел
Ответы:
3 – ослабление металлических свойств и увеличение степени окисления;
Вопрос: Так как непосредственный опыт, по В.Вундту, дан человеку в его сознании, то единственным и прямым методом исследования является
(*ответ*) интроспекция
 наблюдение
 эксперимент
 беседа
Теоретическое обоснование воспитания отражает фундаментальный _подход к человеку.
(*ответ*) мировоззренческий
Термин "педагогическая антропология" возник в России в _в.
(*ответ*) 60-е годы XIX
 90-е годы XIX
 20-е годы XX
 50-е годы XX
Термин "педология" был предложен американским психологом О. Хризманом в _г.
(*ответ*) 1893
 1853
 1904
 1921
Тип религиозной философии характеризующийся интересом к формально-логическим проблемам - это
(*ответ*) схоластика
 неотомизм
 неоклассицизм
 классицизм
Типология культур может строиться
(*ответ*) синхронно
(*ответ*) диахронно
 последовательно
 поэтапно
Традиционные обсуждения проблемы человека осуществлялись в виде концепции
(*ответ*) религиозной,
(*ответ*) рационально-философской
(*ответ*) естественно-научной
 исторической
У Н.И.Пирогова воспитание наделяется диалектическим напряжением благодаря тому, что внутреннее, индивидуальное самоизменение личности связано с
(*ответ*) совершенствованием общества
 изменением общества
 образованием общества
 воспитанием людей
У Р.Декарта система философских наук, знаменитое "древо" философского знания завершается плодоносными, нацеленными на практический результат
(*ответ*) механикой
(*ответ*) медициной
(*ответ*) этикой
 педагогикой
У старшеклассников важное значение имеет
(*ответ*) статус личности в коллективе,
(*ответ*) характер общения
(*ответ*) характер отношений между членами коллектива
 высокая успеваемость
Укажите соответствие между антропологически ориентированными дисциплинами и их содержанием
 культурная антропология < исследует особенности связи человека и культуры: устройство культуры, культурные институты, обычаи, традиции, быт, языки, особенности социализации человека в различных культурах и другие проблемы
 социальная антропология < изучает социальные структуры и взаимодействие в них людей
 биологическая антропология < исследует человека в его связях и взаимоотношениях с природным миром
 структурная антропология < - дисциплина, использующая приемы структурной лингвистики при анализе культуры и социального устройства
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Установите соответствие. Сокращенное ионное уравнение реакции:
1) H2ZnO2 + 2OH- = ZnO22- + 2H2O;
2) Be(OH)2 + 2H+ = Be2+ + 2H2O
Молекулярное уравнение реакции:
А) Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O;
Б) Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O;
В) Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O;
Г) H2ZnO2 + 2KOH = K2ZnO2 + 2H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 1г 2в
Вопрос: Дополните. Химическая связь, обусловливающая электро- и теплопроводность металлов, - … .
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - металлическая
Вопрос: Установите соответствие.
Признак классификации: Группы металлов:
1. Плотность а) мягкие и твердые;
2. Твердость б) плохо и хорошо проводящие ток;
 в) легкие и тяжелые;
 г) легкоплавкие и тугоплавкие.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 1в 2а
Вопрос: Установите соответствие (дополнит.)
Признак классификации: Вид сплава:
1. Легирующие добавки а) чугун, сталь;
2. Состав сплавов б) медный, алюминиевый;
 в) однородные и неоднородные;
 г) легированная сталь.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 1г 2б
Вопрос: Особые свойства стали: 
1).твердость, коррозионная стойкость;
2) устойчивость к воздействию кислот. 
Изделия:
а) детали дробильных установок, железнодорожные рельсы;
б) инструменты, резцы, зубила;
в) детали самолетов, ракет, судов, химическая аппаратура;
г) трансформаторы, кислотоупорные аппараты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 1б 2г
Вопрос: Установите правильную последовательность.
Сплав –
1 – состоящий
2 – из которых по крайней мере
3 – металл,
4 – материал
5 – или более компонентов,
6 – один –
7 –с характерными свойствами,
8 – из двух
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 36815724
Вопрос: Установите соответствие. 
Схема реакции: Продукты реакции:
1) Li + O2 → а) → Fe3O4 + H2;
2) Hg + O2 → б) → реакция не идет;
3) Fe + H2O → в) → Li2O;
 г) → HgO;
 д) → LiOH + H2;
 е) → Fe3O4
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 1в 2г 3а
Вопрос: Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции, схема которой
Ca + HNO3 конц → Ca(NO3)2 + N2 + H2O
равен …
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - равен 5
Вопрос: Формулы кислот, на которые не распространяются правила применения электрохимического ряда напряжений металлов, - … .
Категория: школьный раздел
Ответы:
Серная конц. H2SO4, азотная HNO3 кислоты
Вопрос: Дополните  Для выплавки 200 кг нержавеющей стали, содержащей 12% хрома и 10% никеля, необходимо … кг хрома и … кг никеля.
Категория: школьный раздел
Ответы:
необходимо 24 кг хрома и 20 кг никеля
Вопрос: Выпишите номер правильного ответа.
В ряду металлов K – Na – Li слева направо:
1 – возрастает температура плавления и возрастает плотность;
2 – возрастает температура плавления и убывает плотность;
3 – убывает температура плавления и возрастает плотность;
4 – убывает температура плавления и убывает плотность.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 – возрастает температура плавления и убывает плотность;
Вопрос: Скорость образования водорода в реакции, схема которой 2М + 2Н2О → 2МОН + Н2↑, если металлы взяты в последовательности Na – K – Li:
1 – возрастает;
2 – не изменяется;
3 – убывает.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1 – возрастает;
Вопрос: Осуществить превращение:  
Ва → ВаО → Ва(ОН)2 → BaSO4.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Ba + O2 = 2BaO
BaO + H2O = Ba(OH)2 
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4
Вопрос: Пара реагентов, характеризующих амфотерные свойства гидроксида алюминия:
1 – NaOH и H2SiO3
2 – H3SiO3 и H2SO4
3 – H2SO4 и KOH
4 – KOH и NaOH
Категория: школьный раздел
Ответы:
3 – H2SO4 и KOH
Вопрос: Масса железа, полученного при восстановлении красного железняка массой 5 т, содержащего 15% пустой породы, оксидом углерода (II) СО при массовой доле выхода железа 0,8, равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Fe2O3 + 6CO = 4Fe + 6CO2  или
n(Fe2O3) = n(Fe)/2
m(Fe2O3) = 5кг(1 - 0,15) = 4,25 кг  чистого гематита
n = m/M = 4,25 кг : 160 кг/моль = 0,026 кмоль
n(Fe) = n(Fe2O3) * 2 = 0,053 кмоль
m(теор.Fe) = 0,053 кмоль * 56 кг/кмоль = 2,9 кг.
m(пр.Fe) = η * m(теор.Fe) = 2,9 кг * 0,8 = 2,38 кг.
Вопрос: Установите правильную последовательность. Амфотерный оксид -
1 – проявляет
2 – который в зависимости
3 – или основные
4 – свойства
5 – оксид
6 – кислотные
7 – от условий.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 4267153
Вопрос: Ряд элементов, не относящихся к металлам:
1 – Ca, Zn, B;
2 – Al, Cr, Fe;
3 – B, As, S;
4 – H, Na, P
Категория: школьный раздел
Ответы:
3 – B, As, S;
Вопрос: Установите соответствие. 
С. О. элемента-металла Свойства оксида:
1. Высшая а) кислотные
2. Промежуточная б) основные
 в) амфотерные
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 1а 2в
Вопрос: Изменения, происходящие в периоде ПС с уменьшением заряда ядер атомов:
1 – усиление металлических свойств и увеличение степени окисления;
2 – усиление металлических свойств и уменьшение степени окисления;
3 – ослабление металлических свойств и увеличение степени окисления;
4 – ослабление металлических свойств и уменьшение степени окисления.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 – усиление металлических свойств и уменьшение степени окисления;
Вопрос: Установите соответствие. 
Сокращенное ионное уравнение реакции:
1) H2ZnO2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O;
2) Be(OH)2 + 2ОH- = BeО22- + 2H2O
Молекулярное уравнение реакции:
А) Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O;
Б) Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O;
В) Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O;
Г) H2ZnO2 + 2KOH = K2ZnO2 + 2H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 1а 2б
Вопрос: Дополните. Химическая связь, обусловливающая металлический блеск и пластичность металлов, - … .
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - металлическая
Вопрос: Установите соответствие.
Признак классификации: Группы металлов:
1.Температура плавления а) мягкие и твердые;
2.Электропроводность б) плохо и хорошо проводящие ток;
 в) легкие и тяжелые;
 г) легкоплавкие и тугоплавкие
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 1г 2б
Вопрос: Установите соответствие  
Признак классификации: Вид сплава:
1. Состояние компонентов а) чугун, сталь;
2. Содержание неметалла б) медный, алюминиевый;
 в) однородные и неоднородные;
 г) легированная сталь.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 1в 2а
Вопрос: Установите соответствие  
Особые свойства стали:
1) твердость, механическая прочность, устойчивость против ударов и трения;
2) жаростойкость, механическая прочность при высоких температурах, коррозионная стойкость.
Изделия:
а) детали дробильных установок, железнодорожные рельсы;
б) инструменты, резцы, зубила;
в) детали самолетов, ракет, судов, химическая аппаратура;
г) трансформаторы, кислотоупорные аппараты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 1а 2в
Вопрос: Установите правильную последовательность.
Сплав –
1 – из двух 
2 – один – 
3 – материал 
4 – с характерными свойствами
5 – из которых по крайней мере 
6 – металл,
7 – или более компонентов
8 – состоящий
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 47126853
Вопрос: Установите соответствие. 
Схема реакции: Продукты реакции:
1) Li + Н2О → а) → Fe3O4 + H2;
2) Fe + O2 → б) → реакция не идет;
3) Hg + Н2O → в) → Li2O;
 г) → HgO;
 д) → LiOH + H2;
 е) → Fe3O4
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 1д 2е 3б
Вопрос: Названия группы металлов, на которые не распространяются правила применения электрохимического ряда напряжений металлов
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - щелочные
Вопрос: Масса железа, полученного из красного железняка Fe2O3 массой 80 кг, содержащего 30% примесей, алюмотермическим методом при массовой доле выхода железа 95%, равна … .
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 48 и 40
Вопрос: В ряду металлов Li – Na – K слева направо:
1 – возрастает температура плавления и возрастает плотность;
2 – возрастает температура плавления и убывает плотность;
3 – убывает температура плавления и возрастает плотность;
4 – убывает температура плавления и убывает плотность.
Категория: школьный раздел
Ответы:
3 – убывает температура плавления и возрастает плотность;
Вопрос: Скорость образования водорода в реакции, схема которой 2М + 2Н2О → 2МОН + Н2↑, если металлы взяты в последовательности Li – K – Na: 
1 – возрастает;
2 – не изменяется;
3 – убывает.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 3 – убывает.
Вопрос: Осуществить превращение:  
Са → СаО → Са(ОН)2 → СaSO4.
Категория: школьный раздел
Ответы:
уравнение
2Са + О2 = 2СаО
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Са(ОН)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
Вопрос: Осуществить превращения. 
Са → СаО → Са(ОН)2 → СаCО3 → CaSO4 → СаО↓CО2
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Ca + O2 -> 2CaO 
CaO + H2O -> Ca(OH)2↓ 
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 ↓+ H2O 
CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4↓ + CO2↑ + H2O 
CaSO4 -> CaO + SO3↑
Вопрос: Осуществить превращения. 
Р → Р2О5 → Н3РО4 → Са3(РО4)2 → CaSO4
Категория: школьный раздел
Ответы:
4P + 5O2 -> 2P2O5 
P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 
2H3PO4 +3 CaO -> Ca3(PO4)2 ↓+ 3H2O 
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 -> 3CaSO4↓ + 2H3PO4 
P2O5 + 3CaO -> Ca3(PO4)2↓
Вопрос: Осуществить превращения. 
А1 → А12 О3 → А1С13 → гидроксид алюминия → оксид алюминия
Категория: школьный раздел
Ответы:
4Al + 3O2 -> 2Al2O3 
Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 +3 H2O 
AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3↓ + 3NaCl 
2Al(OH)3 -> Al2O3 +3 H2O
Вопрос: Осуществить превращения. 
Na → NaOH → NaCl → NaNO3
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑ 
NaOH + HCl -> NaCl + H2O 
NaCl + AgNO3 -> AgCl↓ + NaNO3
Вопрос: Осуществить превращения. 
Cu → CuO → CuCl2 → Cu (OH)2 → CuO → CuSO4
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Cu + O2 -> 2CuO 
CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O 
CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl 
Cu(OH)2 -> CuO + H2O 
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
Вопрос: Масса гашенной извести СаО, полученной из известняка СаСО3 массой 3 т, содержащего 25% примесей, равна …т.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение
составим пропорцию
3000 ---100%
   х    -  75%
вычислим 3000*75/100 = 2250
х = 2250
СаСО3 = СаО + СО2
составим пропорцию
100 -56
2250 -х
х= 2250*56/100 = 1260 
х = 1260 кг
ответ 1260 кг
Вопрос: Установите правильную последовательность. Усиление окислительных свойств.
1 - Cl2
2 - I2
3 - F2
4 - Br2
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 3142
Вопрос: Признак протекания реакции между хлором и раствором бромида калия:
1 – выделение газа;
2 – выпадение осадка;
3 – появление бурой окраски;
4 – растворение осадка.
Категория: школьный раздел
Ответы:
3 – появление бурой окраски;
Вопрос: Электроотрицательность галогенов в ряду F, Cl, Br, I:
1 – возрастает;
2 – не изменяется;
3 – убывает
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 3 – убывает.
Вопрос: Пара формул соединений хлора со степенью окисления +5:
1 – HClO и KClO2;
2 – KClO2 и KClO3;
3 – KClO3 и HClO3;
4 – HСlO3 и HClO
Категория: школьный раздел
Ответы:
3 – KClO3 и HClO3;
Вопрос: Объем хлора, необходимого для вытеснения всего брома из 206 гр 10%-ного раствора бромида натрия, равен … л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение
m(NaBr)=206*0.1=20.6 г 
Mr(NaBr)=23+80=103 
n(NaBr)=20.6/103=0.2 моль 
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 
n(Cl2)=0.2/2=0.1 моль 
V(Cl2)=22.4*0.1=2.24 л
ответ 2,24 л
Вопрос: Увеличение степени диссоциации кислот:
1 - HCl
2 - HF
3 - HI
4 - HBr
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 2143
Вопрос: Установите соответствие. Сокращенное ионное уравнение:
1. Ag+ + Br- → AgBr;
2. Ag+ + F- → AgF
Признаки реакции:
а) белый осадок;
б) светло-желтый осадок;
в) без изменений;
г) желтый осадок.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 1б 2в
Вопрос: Выпишите номер правильного ответа. Формулы реагентов для плавиковой кислоты:
1 – Zn;
2 – Zn, CaO;
3 - Zn, CaO, NaOH;
4 - Zn, CaO, NaOH, SiO2
Категория: школьный раздел
Ответы:
4 - Zn, CaO, NaOH, SiO2.
Вопрос: Формула соединения, в котором массовая доля хлора наибольшая:
1 – KClO4;
2 - KClO3;
3 – KClO2;
4 – KClO
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 4 – KClO
Вопрос: Объем хлороводорода, полученного из 44,8 л Cl2 и 22,4 л Н2, равен … л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
составим уравнение
Cl2 + Н2 = 2НCl
составим пропорцию 
    1  --- 2
22,4   -- -х
х = 22,4*2/1 = 44,8 л
ответ 44,8 л
х = 44,8
Вопрос: Установите соответствие. 
Вещество: Область применения:
1. Фтор а) производство фотобумаги, лечение нервных заболеваний;
2. Бром б) фармацевтическая , химическая промышленность, производство 
 светочувствительных материалов;
 в) ядерная промышленность, электротехника, производство алюминия, 
 тефлона;
 г) получение брома и иода, соляной кислоты, беление бумаги и ткани, 
 производство красителей, растворителей, синтетического каучука, 
 волокон, средств защиты растений.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 1в2а
Вопрос: Объемная доля кислорода в воздухе составляет …%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 21
Вопрос: Степень окисления кислорода в соединениях, формулы которых Na2O2 и HClO2, равна … и … .
Категория: школьный раздел
Ответы:
равна -1, -2
Вопрос: Тип реакции, схема которой Р + О2 → (при нагревании), по характеру теплового эффекта … (+Q или -Q).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Экзотермическая реакция
Вопрос: Окраска газообразного кислорода и озона … и …
Категория: школьный раздел
Ответы:
бесцветный и голубой
Вопрос: Промышленный способ получения кислорода:
1 – разложение воды;
2 – разложение пероксида водорода;
3 – перегонка жидкого воздуха;
4 – действие металла на кислоту.
Категория: школьный раздел
Ответы:
3 – перегонка жидкого воздуха;
Вопрос: Объем кислорода, полученного из перманганата калия массой 15,8 гр при объемной доле выхода 0,95, составляет … .
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
n (KMnO4) = m/M=15.8/158=0.1 моль
2n (KMnO4) = n (O2) = 0.1 моль
V (O2) = n*Vm=0.05моль*22.4 л/моль=1,12 л
ответ 1,12 л
Вопрос: Свойство серы как простого вещества:
1 – окислительные;
2 – восстановительные;
3 – окислительные и восстановительные
Категория: школьный раздел
Ответы:
3 – окислительные и восстановительные.
Вопрос: Физические свойства серы:
1 – твердая;
2 – твердая, желтого цвета;
3 - твердая, желтого цвета, не растворяется в воде;
4 - твердая, желтого цвета, не растворяется в воде, реагирует с металлами.
Категория: школьный раздел
Ответы:
3 - твердая, желтого цвета, не растворяется в воде;
Вопрос: Пара формул соединений со степенью окисления, равной +4:
1 – H2S и Al2S3;
2 - Al2S3 и Na2SO3;
3 - Na2SO3 и SO2;
4 – SO2 и H2S
Категория: школьный раздел
Ответы:
3 - Na2SO3 и SO2;
Вопрос: Установите соответствие.
Название соединения: Формула:
1. гидросульфит натрия а) Na2SO3;
2. сульфид натрия б) NaHS;
3. сульфат натрия в) NaHSO4;
 г) NaHSO3;
 д) Na2S;
 е) Na2SO4
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 1г2д3е
Вопрос: Правило разбавления концентрированной серной кислоты:
1 – необходимо вливать воду в кислоту;
2 – необходимо вливать кислоту в воду
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 – необходимо вливать кислоту в воду.
Вопрос: Ряд формул реагентов для разбавленного раствора H2SO4:
1 – Fe, Cu, CuO, BaCl2;
2 – Zn, ZnO, Zn(OH)2, BaCl2;
3 – Cu, CuO, Cu(OH)2, BaCl2;
4 – Al, Cu, Cu(OH)2, BaCl2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 – Zn, ZnO, Zn(OH)2, BaCl2;
Вопрос: 3. Журнально-ордерная форма учета разделение учетного труда
 (*ответ к тесту*) предполагает
 не предполагает
4. К средствам в расчетах относятся
 (*ответ к тесту*) задолженность покупателей
 денежные средства на расчетном счете
 краткосрочные финансовые вложения
5. Международные стандарты носят для конкретной страны характер
 (*ответ к тесту*) рекомендательный
 обязательный
6. Между национальными и международными стандартами учета взаимосвязь
 (*ответ к тесту*) существует
 не существует
7. Национальные стандарты носят для конкретной страны характер
 (*ответ к тесту*) обязательный
 рекомендательный
8. Незавершенное производство — это
 (*ответ к тесту*) предметы труда, находящиеся в обработке на рабочих местах
 сырье и материалы, находящиеся на общезаводских складах
 оборотные средства сферы обращения
9. Первый тип балансовых изменений отражается уравнением (где Х — это хозяйственная операция в денежном выражении)
 (*ответ к тесту*) А + Х — Х = П
 А — Х = П — Х
 А = П + Х — Х
 А + Х = П + Х
10. Под методом бухгалтерского учета понимают
 элементы изучения предмета бухгалтерского учета
 совокупность приемов изучения предмета бухгалтерского учета
 (*ответ к тесту*) совокупность способов и приемов, отражающих объекты бухгалтерского учета
Категория: экономические
Ответы:
Тест прошел проверку
Правильные вопросы выделены по тесту
Ставим плюс 1 голос к ответу)
Вопрос: Схема химических процессов, происходящих при производстве серной кислоты из пирита:
1 – H2S → SO2 → SO3 → H2SO4;
2 - H2S → SO3 → SO2 → H2SO4;
3 – FeS2 → SO3 → SO2 → H2SO4;
4 - FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4.
Категория: школьный раздел
Ответы:
4 - FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4.
Вопрос: Количество вещества оксида серы (IV), выделившегося при взаимодействии 245 гр 80%-го раствора серной кислоты с медью, равно … моль.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение
Cu + 2H2SO4 (конц) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
m(H2SO4) в 245 г 80 %-ного раствора = 245*0,8 = 196 г
n(H2SO4) = 196/98 = 2 моль
n(SO2) = n(H2SO4) = 2 моль
ответ 2 моль
Вопрос: Установите правильную последовательность. Ослабление окислительных свойств.
1 - Cl2
2 - I2
3 - F2
4 - Br2
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 2413
Вопрос: Признак протекания реакции, схема которой:
Cl2 + H2O + AgNO3 →
1 – выделение газа;
2 – выпадение осадка;
3 – появление бурой окраски;
4 – растворение осадка.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 – выпадение осадка;
Вопрос: Неметаллические свойства галогенов в ряду от йода к фтору:
1 – возрастает;
2 – не изменяется;
3 – убывает.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 1 – возрастает;
Вопрос: Пара формул соединений хлора со степенью окисления -1:
1 – HCl и NaCl;
2 – NaCl и KClO3;
3 – KClO3 и HClO3;
4 – HСlO3 и HCl.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 1 – HCl и NaCl;
Вопрос: Объем хлора, необходимого для вытеснения всего брома из 20,6 гр 5%-ного раствора бромида натрия, равен … л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
m(NaBr) = w x m(раствора)/100% = 5% х 20,6г /100% = 1,03г
n(NaBr) = m/M = 1,03г/ 103г/моль = 0,01моль
n(Cl2) = 2n(NaBr)
n(Cl2) = 0,01/2 = 0,005моль
V(Cl2) = n x Vm = 0,005моль х 22,4л/моль = 0,112л
ответ 0,112 л
Вопрос: Уменьшение степени диссоциации кислот:
1 - HCl
2 - HF
3 - HI
4 - HBr
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 3412
Вопрос: Установите соответствие. Сокращенное ионное уравнение:
1. Ag+ + I- → AgI;
2. Ag+ + Cl- → AgCl
Признаки реакции:
а) белый осадок;
б) светло-желтый осадок;
в) без изменений;
г) желтый осадок
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 1г 2а
Вопрос: Формулы реагентов для соляной кислоты:
1 – Zn;
2 – Zn, CaO;
3 - Zn, CaO, NaOH;
4 - Zn, CaO, NaOH, SiO2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
3 - Zn, CaO, NaOH;
Вопрос: Формула соединения, в котором массовая доля хлора наименьшая:
1 – KClO4;
2 - KClO3;
3 – KClO2;
4 – KClO
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 1 – KClO4;
Вопрос: Объем хлороводорода, полученного из 22,4 л Cl2 и 44,8 л Н2, равен … л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
составим уравнение
Cl2 + Н2 = 2НCl
составим пропорцию
    1  --- 2
22,4   -- -х
х = 22,4*2/1 = 44,8 л
ответ 44,8 л
х = 44,8
Вопрос: Установите соответствие. 
Вещество: Область применения:
1. Хлор а) производство фотобумаги, лечение нервных заболеваний;
2. Иод б) фармацевтическая , химическая промышленность, производство 
 светочувствительных материалов;
 в) ядерная промышленность, электротехника, производство алюминия, 
 тефлона;
 г) получение брома и иода, соляной кислоты, беление бумаги и ткани, 
 производство красителей, растворителей, синтетического каучука, 
 волокон, средств защиты растений.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ -1г 2б
Вопрос: Название самого распространенного элемента на нашей планете
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - кислород
Вопрос: Степень окисления кислорода в соединениях HClO и OF2 равна …
Категория: школьный раздел
Ответы:
равно -2, +2
Вопрос: Тип реакции, схема которой N2 + O2 → (при нагревании), по характеру теплового эффекта (+Q или -Q) .
Категория: школьный раздел
Ответы:
эндотермическая реакция
Вопрос: Название и формула аллотропного видоизменения кислорода
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - Озон О3
Вопрос: Лабораторный способ получения кислорода:
1 – разложение воды;
2 – разложение пероксида водорода;
3 – перегонка жидкого воздуха;
4 – действие металла на кислоту.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 – разложение пероксида водорода;
Вопрос: Объем кислорода, полученного из перманганата калия массой 3,16 гр при объемной доле выхода 0,90, составляет … .
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение
2КМnO4 = К2МnО4+ МnО2 + O2
M(KMnO4) = 158 г/моль
n(KMnO4) = 3.16/158=0.02 моль
n(O2) = 0.02/2=0.01 моль
V(O2) = 0.01 *22.4 =0.224 л
V(O2) = 0.224*0.9 =0.2 л 
ответ 0,2 л
Вопрос: Все возможные степени окисления серы в соединениях:
1 - -2, 0;
2 - -2, +2;
3 - -2, 0, +4;
4 - -2, 0, +4, +6.
Категория: школьный раздел
Ответы:
4 - -2, 0, +4, +6.
Вопрос: Название минерала, содержащего сульфатную форму серы:
1 – киноварь;
2 – гипс;
3 – пирит.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 2 – гипс;
Вопрос: Пара формул соединений со степенью окисления, равной -2:
1 – H2S и Al2S3;
2 - Al2S3 и Na2SO3;
3 - Na2SO3 и SO2;
4 – SO2 и H2S
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 1 – H2S и Al2S3;
Вопрос: Установите соответствие.
Название соединения: Формула:
1. гидросульфат натрия а) Na2SO3;
2. гидросульфид натрия б) NaHS;
3. сульфит натрия в) NaHSO4;
 г) NaHSO3;
 д) Na2S;
 е) Na2SO4.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 1в2б3а
Вопрос: Соли серной кислоты, имеющие наибольшее значение:
1 – глауберова соль, медный купорос;
2 - глауберова соль, гипс;
3 - глауберова соль, гипс, медный купорос;
4 - глауберова соль, гипс, медный купорос, поваренная соль
Категория: школьный раздел
Ответы:
3 - глауберова соль, гипс, медный купорос;
Вопрос: Ряд формул реагентов для концентрированного раствора H2SO4:
1 – Fe, Cu, CuO, BaCl2;
2 – Zn, ZnO, Zn(OH)2, BaCl2;
3 – Cu, CuO, Cu(OH)2, BaCl2;
4 – Al, Cu, Cu(OH)2, BaCl2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
3 – Cu, CuO, Cu(OH)2, BaCl2;
Вопрос: Схема химических процессов, происходящих при производстве серной кислоты из сероводорода:
1 – H2S → SO2 → SO3 → H2SO4;
2 - H2S → SO3 → SO2 → H2SO4;
3 – FeS2 → SO3 → SO2 → H2SO4;
4 - FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1 – H2S → SO2 → SO3 → H2SO4;
Вопрос: Количество вещества оксида серы (IV), выделившегося при взаимодействии 280 гр 70%-го раствора серной кислоты с медью, равно … моль.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение
Cu + 2H2SO4 (конц) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
m(H2SO4) в 280 г 70 %-ного раствора = 280*0,7 = 196 г
n(H2SO4) = 196/98 = 2 моль
n(SO2) = n(H2SO4) = 2 моль
ответ 2 моль
Вопрос: Физические свойства азота при комнатной температуре:
1 – бесцветный газ;
2 – бесцветный газ, без запаха;
3 - бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде;
4 - бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде, тяжелее воздуха.
Категория: школьный раздел
Ответы:
3 - бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде;
Вопрос: Промышленный способ получения азота:
1 – разложение оксида ртути;
2 – перегонка жидкого воздуха;
3 – разложение бертолетовой соли;
4 – разложение нитрита аммония.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 – перегонка жидкого воздуха;
Вопрос: Места нахождения газообразного азота:
1 – воздух;
2 – воздух, море;
3 - воздух, море, почва;
4 - воздух, море, почва, растения и животные.
Категория: школьный раздел
Ответы:
3 - воздух, море, почва;
Вопрос: Условия, смещающие равновесие в системе:
2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q влево:
1 – повышение давления и повышение температуры;
2 - повышение давления и понижение температуры;
3 – понижение давления и повышение температуры;
4 – понижение давления и понижение температуры
Категория: школьный раздел
Ответы:
3 – понижение давления и повышение температуры;
Вопрос: Формула соединения, массовая доля азота в котором максимальна:
1 – NO;
2 – NO2;
3 – N2O3;
4 – N2O5
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 1 – NO;
Вопрос: Физические свойства аммиака (при н. у.):
1 – бесцветный газ;
2 – бесцветный газ с резким запахом;
3 - бесцветный газ с резким запахом, ядовит;
4 - бесцветный газ с резким запахом, ядовит, тяжелее воздуха
Категория: школьный раздел
Ответы:
3 - бесцветный газ с резким запахом, ядовит;
Вопрос: Способ собирания аммиака – вытеснение:
1 – воды;
2 – воздуха
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 – воздуха.
Вопрос: Признак, по которому обнаруживают аммиак:
1 – запах;
2 – запах, посинение лакмуса;
3 - запах, посинение лакмуса, белый дым с HClконц;
4 - запах, посинение лакмуса, белый дым с HClконц, обесцвечивание фенолфталеина.
Категория: школьный раздел
Ответы:
3 - запах, посинение лакмуса, белый дым с HClконц;
Вопрос: Установите правильную последовательность.
Водородная связь -
1 – и атомами
2 – между
3 – элементов
4 – связь
5 – сильно электроотрицательных
6 – атомами водорода
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 5247163
Вопрос: Определяемый ион: Реактив, содержащий ион:
1. NH4+ а) OH-;
2. CO32- б) Ag+;
 в) H+;
 г) SO42-
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 1а 2в
Вопрос: Установите соответствие 
Сокращенное ионное уравнение:
1. 2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O;
2. NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
Молекулярное уравнение реакции:
а) (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl;
б) NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O;
в) (NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2↑ + H2O;
г) NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 1в 2бг
Вопрос: Качественная реакция на соли аммония:
1 – взаимодействие со щелочами;
2 - взаимодействие со щелочами, разложение при нагревании;
3 - взаимодействие со щелочами, разложение при нагревании, реакции по анионам
Категория: школьный раздел
Ответы:
1 – взаимодействие со щелочами;
Вопрос: Области применения солей аммония:
1 – сельское хозяйство;
2 - сельское хозяйство, производство взрывчатых веществ;
3 - сельское хозяйство, производство взрывчатых веществ, кондитерское дело;
4 - сельское хозяйство, производство взрывчатых веществ, кондитерское дело, паяние.
Категория: школьный раздел
Ответы:
4 - сельское хозяйство, производство взрывчатых веществ, кондитерское дело, паяние.
Вопрос: Пара металлов, которые не пассивирует концентрированная азотная кислота:
1 – медь и цинк;
2 – цинк и алюминий;
3 – алюминий и железо;
4 – железо и медь
Категория: школьный раздел
Ответы:
1 – медь и цинк;
Вопрос: Установите соответствие.
Схема реакции: Продукты реакции:
1. Cu + HNO3 конц → а) Сu(NO3)2 + H2↑;
2. Fe + HNO3 конц → б) Сu(NO3)2 + NO2↑ + H2O;
 в) реакция не идет;
 г) Сu(NO3)2 + NO↑ + H2O;
 д) Fe(NO3)2 + N2O + H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 1б 2в
Вопрос: Масса азотной кислоты, полученной из оксида азота (IV) массой 23 кг при массовой доле выхода 0,95, равна … кг.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 29,9 кг
Вопрос: Аллотропная модификация фосфора:
1.    Белый
2.    Красный
строение и свойства:
а) молекулярная кристаллическая решетка, ядовит;
б) не растворяется в воде и сероуглероде;
в) атомная кристаллическая решетка, не ядовит;
г) светится в темноте.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 1аг 2бв
Вопрос: Продукты реакции: Исходные вещества:
1. Ag3PO4↓; а) Ag+ и H2PO4-;
2. 2PH3 + 3Mg2+ б) 3Ag+ и PO43-;
 в) P2O5 и Mg(OH)2;
 г) Mg3P2 и 6H+
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 1б 2г
Вопрос: Масса 80%-й фосфорной кислоты, полученной из фосфора массой 62 кг, равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение
М (Н3РО4) = 98 кг/кмоль
М (Р) = 31 кг/кмоль
1)31 кг Р - 98 кг Н3РО4
62 кг Р - Х кг Н3РО4
Х = 196 кг Н3РО4
2)196 кг : 80% * 100% = 245кг.
ответ 245 кг
Вопрос: Масса хлорида аммония, полученного при взаимодействии аммиака массой 34 т с раствором, содержащим 36,5 т хлороводорода, равна .. т.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение
NH3+HCl=NH4Cl
x1= 34 /17=2
x2= 36 , 5 /36,5=1
составим пропорцию
36,5 - x
36,5 - 53,5г
x=53,5г  
ответ 53,5 г
Вопрос: Учні і студенти приймали участь у змаганнях. Всі учасники були з ковзанами або з лижами. Учнів було 16. З лижами прийшло 24 учасники. Студентів з ковзанами було рівно стільки, скільки учнів з лижами. Скільки будо учасників змагань?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вопрос: Який обем повитря необхидний  для згоряння 1,5 моль етанолу
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение
составим уравнение
C2H5OH + 3O2 --> 2CO2 + 3H2O 
 n(O2) = 3 * 1,5= 4,5 моль 
V(O2) = 4,5 * 22.4 = 100,8 л 
содержание кислорода в воздухе принимаем равным 21% по объему 
объем воздуха = 100,8 *0,21 = 21,16 л
Вопрос: Хозяйственное товарищество:
а) объединение капиталов;
б) объединение лиц; 
в) объединение граждан для совместной трудовой деятельности.
Категория: экономические
Ответы:
б) объединение лиц;
Вопрос: Определите бухгалтерскую и экономическую прибыль риэлтора  на основе следующих данных: − общий доход от продаж - 50 млн р.; − внешние издержки риэлтора -30 млн р.; − внутренние издержки риэлтора - 5 млн р.
Категория: экономические
Ответы:
Вопрос: Кусок льда, имеющий температуру 0 °С, поместили в сосуд с водой при температуре 0 °С. Расплавится ли при этом кусок льда?
Категория: школьный раздел
Ответы:
нет, т.к. лед  начнёт плавиться при температуре выше 0 градусов, но если температура останется неизменной, т.е. постоянной,то кусок льда не расплавится. Лёд с водой находятся в состоянии теплового равновесия. Сосуд предотвращает процессы теплопередачи с внешней средой, поэтому лёд не будет получать энергию, необходимую для плавления.
Вопрос: Сделайте прогноз оборота розничной торговли потребительского общества на предстоящий год. В отчетном году оборот розничной торговли района составил 430220 тыс. руб., в том числе оборот потребительского общества 140500 тыс. руб. По данным анализа, за последние 3 года при увеличении суммы денежных доходов населения в среднем за год на 22% оборот розничной торговли района увеличивается в среднем на 24%.В предстоящем году прогнозируется увеличение денежных доходов населения района на 18%.Доля потребительского общества в общем объеме оборота розничной торговли района не изменится.
Категория: экономические
Ответы:
Вопрос: Роль азота в реакциях с металлами:
1 – окислитель;
2 – восстановитель
Категория: школьный раздел
Ответы:
1 – окислитель;
Вопрос: Лабораторный способ получения азота:
1 – разложение оксида ртути;
2 – перегонка жидкого воздуха;
3 – разложение бертолетовой соли;
4 – разложение нитрита аммония.
Категория: школьный раздел
Ответы:
4 – разложение нитрита аммония.
Вопрос: Условия, смещающие равновесие в системе:
2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q вправо:
1 – повышение давления и повышение температуры;
2 - повышение давления и понижение температуры;
3 – понижение давления и повышение температуры;
4 – понижение давления и понижение температуры.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 - повышение давления и понижение температуры;
Вопрос: Формула соединения, массовая доля азота в котором минимальна:
1 – NO;
2 – NO2;
3 – N2O3;
4 – N2O5
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 4 – N2O5
Вопрос: Дополните. Коэффициент перед формулой окислителя в реакции, схема которой Li + N2 → , равен … .
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - равен = 1
Вопрос: Реагенты для аммиака:
1 – вода;
2 – вода, кислоты;
3 – вода, кислоты, кислород;
4 - вода, кислоты, кислород, щелочь
Категория: школьный раздел
Ответы:
3 – вода, кислоты, кислород;
Вопрос: Направление дна сосуда для собирания аммиака
1 – вниз;
2 – вверх
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 2 – вверх
Вопрос: Влияние водородной связи на физические свойства веществ:
1 – повышение температуры кипения и повышение температуры плавления;
2 - повышение температуры кипения и понижение температуры плавления;
3 – понижение температуры кипения и повышение температуры плавления;
4 - понижение температуры кипения и понижение температуры плавления.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1 – повышение температуры кипения и повышение температуры плавления;
Вопрос: Укажите соответствие между чертами человека и их содержанием
 мотивационные черты < включают интересы человека, цели и задачи, которые он ставит, его основные потребности и мотивы поведения.
 инструментальные черты < включают предпочитаемые человеком средства достижения соответствующих целей, удовлетворения актуальных потребностей
 стилевые черты < касаются темперамента, характера, способов поведения.
Уровни методологии - это
(*ответ*) философский
(*ответ*) конкретно-научный
 теоретический
 практический
Учение христианской антропологии о сущности человека предполагает, что человек трехсоставен, и состоит из
(*ответ*) тела,
(*ответ*) души
(*ответ*) духа
 совести
Учение, согласно которому поведение есть сумма приспособительных реакций, - это
(*ответ*) бихевиоризм
 когнитивная психология
 психоанализ
 гештальтпсихология
Физическое развитие включает в себя изменения
(*ответ*) морфологические
(*ответ*) биохимические
(*ответ*) физиологические
 химические
Философия как наука претендует на построение _представления о человеке.
(*ответ*) целостного
Философия определяет родовые особенности человека
(*ответ*) рефлексия
(*ответ*) деятельностный способ существования
 культура
 мысль
Философская антропология оказывает двоякое методологическое влияние на воспитание
(*ответ*) функциональное
(*ответ*) содержательное
 воспитательное
 практическое
Философская направленность педагогической антропологии в значительной степени созвучна принципиальной установке Б. Спинозы на овладение истинной_.
(*ответ*) природой
Философское знание о человеке имеет статус _, т.е. ценностный и мировоззренческий.
(*ответ*) аксиологический
Философское направление, признающее разум основой познания и поведения людей, - это
(*ответ*) рационализм
 экзистенционализм
 классицизм
 неотомизм
Философы достаточно единодушны в мнении, что границей, отделяющей человека от животных, является _.
(*ответ*) сознание
Форма бытия человека, форма психического и общее обозначение внутреннего мира - это
(*ответ*) субъективность
 сознание
 мышление
 мысль
Фундаментально общим, связывающим всю человеческую историю, делающим мировую культуру подлинно целым генетически, исторически (диахронно) и системно-структурно (синхронно), являются
(*ответ*) деятельность
(*ответ*) труд
 общение
 ценности
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Установите правильную последовательность.
Донорно – акцепторный механизм образования ковалентной связи –
1 – свободной
2 – образование
3 – из атомов
4 – за счет
5 – имеющейся
6 – связи
7 – электронной пары
8 – у одного
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 41836257
Вопрос: Определяемый ион: Реактив, содержащий ион:
1. Cl- а) OH-;
2. NH+ б) Ag+;
 в) H+;
 г) SO42-
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 1б 2а
Вопрос: Сокращенное ионное уравнение:
1. NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O;
2. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Молекулярное уравнение реакции:
а) (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl;
б) NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O;
в) (NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2↑ + H2O;
г) NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 1бг 2а
Вопрос: Химические свойства солей аммония:
1 – разложение при нагревании;
2 - разложение при нагревании, взаимодействие со щелочами;
3 - разложение при нагревании, взаимодействие со щелочами, реакции на анионы.
Категория: школьный раздел
Ответы:
3 - разложение при нагревании, взаимодействие со щелочами, реакции на анионы.
Вопрос: Установите соответствие.
Формула соли: Область применения:
1. NH4NO3 а) кондитерское дело;
2. NH4Cl б) сельское хозяйство;
3. (NH4)2CO3 в) производство взрывчатых веществ;
 г) паяние.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 1бв 2г 3а
Вопрос: Пара металлов, которые пассивирует концентрированная азотная кислота:
1 – медь и цинк;
2 – цинк и алюминий;
3 – алюминий и железо;
4 – железо и медь
Категория: школьный раздел
Ответы:
3 – алюминий и железо;
Вопрос: Установите соответствие.
Схема реакции: Продукты реакции:
1. Al + HNO3 конц → а) Сu(NO3)2 + H2↑;
2. Cu + HNO3 конц → б) Сu(NO3)2 + NO2↑ + H2O;
 в) реакция не идет;
 г) Сu(NO3)2 + NO↑ + H2O;
 д) Al(NO3)3 + N2 + H2O.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 1в 2б
Вопрос: Масса азотной кислоты, полученной из оксида азота (IV) массой 92 кг при массовой доле выхода 0,90, равна … кг.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение
  92g                 Xg
3NO2+H2O-->2HNO3+NO  M(NO2)=46 g/mol ,M(HNO3)=63g/mol
 3*46                  2*63
X=92*126 / 138
X=84 g
mпракт(HNO3)=84*0.9=75.6 g
ответ 75.6 г
Вопрос: Строение и свойства красного фосфора:
1 - молекулярная кристаллическая решетка, ядовит;
2 - не растворяется в воде и сероуглероде;
3 - атомная кристаллическая решетка, не ядовит;
4 - светится в темноте.
Категория: школьный раздел
Ответы:
3 - атомная кристаллическая решетка, не ядовит;
Вопрос: Установите соответствие.
Продукты реакции: Исходные вещества:
1. = H2O а) H+ и OH- =;
2. = 2PO43- 3H2O б) O2 и 2H+ =;
 в) P2O5 и 6OH- =;
 г) P2O3 и 6OH- =.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 1а 2в
Вопрос: Фундаментальный способ бытия человека в мире, состоящий в осознанном и целенаправленном преобразовании и мира, и себя в этом мире - это
(*ответ*) деятельность
 сознание
 труд
 общественная активность
Функции воспитателя, разумно направляющего процесс развития личности.
(*ответ*) ставить подрастающего человека в позицию активного деятеля
(*ответ*) вооружать его способами деятельности
(*ответ*) изучать его личностное своеобразие
(*ответ*) всемерно раскрывать потенциальные возможности
 определять конкретные пути саморазвития
Функция педагогической антропологии сводится к способу окраски научных данных, касающихся педагогического процесса, в _цвета.
(*ответ*) антропологические
Характер человека выражается каждый раз в отношениях между различными уровнями души
(*ответ*) вожделеющим
(*ответ*) волеизъявляющим
(*ответ*) духовным
 требующим
Характеризуется совокупностью интеллектуальных, волевых, моральных, социальных и других черт личности, которые заметно отличают данного человека от других людей
(*ответ*) индивидуальность
 индивидность
 особенность
 персональность
Характеристика возрастных особенностей основана на выявлении содержания _процесса развития познавательных способностей и формирования личности на последовательных возрастных этапах онтогенеза.
(*ответ*) психологического
Характерная особенность процесса развития - это _переход количественных изменений в качественные преобразования физических, психических и духовных характеристик личности.
(*ответ*) диалектический
Хотя вмешательства, поддерживающие и стимулирующие ход развития, могут осуществляться на всех 4-х уровнях модели, Ури Бронфенбреннер полагает, что наиболее значительную роль они играют на уровне
(*ответ*) макросистемы
 микросистемы
 экзосистемы
 мезосистемы
Христианская антропология - учение о _человеке, его происхождении и его назначении в мире и вечности.
(*ответ*) целостном
Христианская антропология разграничивает в человеке сферы
(*ответ*) естественную
(*ответ*) сверхъестественную
 духовную
 материальную
Целостный философский образ человека можно рассматривать как _образовательной системы, конкретизируемый относительно ее главного субъекта - развивающейся личности человека.
(*ответ*) идеал
Центральное место в естествознании отводилось _методу.
(*ответ*) индуктивному
Центральной экзистенциальной категорией антропологической педагогики является категория
(*ответ*) встречи
 радости
 существования
 отношений
Человек во фрейдизме предстает как _существо, а высшие формы проявления человеческого духа рассматриваются как замещение и сублимация сексуального влечения.
(*ответ*) иррациональное
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Масса 70%-й фосфорной кислоты, полученной из фосфора массой 124 кг, равна …кг.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение
М (Н3РО4) = 98 кг/кмоль 
М (Р) = 31 кг/кмоль 
1)31 кг Р - 98 кг Н3РО4 
124 кг Р - Х кг Н3РО4 
Х = 392 кг Н3РО4 
2)392 кг : 70% * 100% = 560 кг.
ответ 560 кг
Вопрос: Масса хлорида аммония, полученного при взаимодействии аммиака массой 17 т с раствором, содержащим 73 т хлороводорода, равна .. т.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение
n(NH3)=frac{m(NH3)}{M(NH3)} =17 000 000/17= 1 000 000 моль
n(HCl)=frac{m(HCl)}{M(HCl)} = 73 000 000 / 36,5 = 2 000 000 моль
n(NH4Cl)=n(NH3)=1 000 000 моль.
M(NH4Cl)= 53,5 г/моль.
m(NH4Cl)=n(NH4Cl) * M(NH4Cl) = 1 000 000 * 53,5 = 53 500 000 г = 53,5 т.
Ответ: 53,5 т.
Вопрос: Определите массу иодида натрия NaI количеством вещества 0,6 моль.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: ν(NaI)= 0,6 моль.
Найти: m(NaI) =?
Решение. Молярная масса иодида натрия составляет:
M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 г/моль
Определяем массу NaI:
m(NaI) = ν(NaI)•M(NaI) = 0,6 • 150 = 90 г.

Дано: n (NaI)= 0,6 моль. 
 Найти: m(NaI) =? 
Решение.
1) Найти массу можно используя формулу n=m/M и преобразуем ее m=n(NaI)•M(NaI). Количества вещества n(NaI)= 0,6 моль.
2) Неизвестно молярная масса NaI. Её можно вычислить. 
Молярная масса иодида натрия составляет: 
Mr(NaI) = Ar(Na) + Ar(I) = 23 + 127 = 150 
M(NaI)= 150 *1 г/моль = 150 г/моль
3) Определяем массу NaI: m(NaI) =  0,6 моль • 150 г/моль = 90 г.
Вопрос: Определите количество вещества атомного бора, содержащегося  в тетраборате натрия Na2B4O7 массой 40,4 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(Na2B4O7)=40,4 г.
Найти:  ν(B)=?
Решение. Молярная масса тетрабората натрия составляет 202 г/моль. Определяем количество вещества Na2B4O7:
ν(Na2B4O7)= m(Na2B4O7)/ М( Na2B4O7) = 40,4/202=0,2 моль.
Вспомним, что 1 моль молекулы тетрабората натрия содержит 2 моль атомов натрия,  4 моль атомов бора и 7 моль атомов кислорода (см. формулу тетрабората натрия). Тогда количество вещества атомного бора равно: ν(B)= 4 • ν (Na2B4O7)=4 • 0,2 = 0,8 моль.
Вопрос: Определите массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате хлорида бария   BaCl2 • 2H2O.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: Молярная масса BaCl2 • 2H2O  составляет:
М(BaCl2 • 2H2O) = 137+ 2 • 35,5 + 2 • 18 =244 г/моль
Из формулы BaCl2 • 2H2O следует, что 1 моль дигидрата хлорида бария содержит 2 моль Н2О. Отсюда можно определить  массу воды, содержащейся в BaCl2 • 2H2O:
m(H2O) = 2 • 18 = 36 г.
Находим массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате хлорида бария   BaCl2 • 2H2O.
ω(H2O) = m(H2O)/ m(BaCl2 • 2H2O)  = 36/244 = 0,1475 = 14,75%.
Вопрос: Из образца горной породы массой 25 г, содержащей минерал аргентит Ag2S, выделено серебро массой 5,4 г. Определите массовую долю аргентита в образце.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(Ag )=5,4 г; m = 25 г.
Найти: ω(Ag2S) =?
Решение: определяем количество вещества серебра, находящегося в аргентите: ν(Ag ) =m(Ag )/M(Ag )  = 5,4/108 = 0,05 моль.
Из формулы Ag2S следует, что количество вещества аргентита в два раза меньше количества вещества серебра. Определяем количество вещества аргентита:
ν( Ag2S)= 0,5 • ν (Ag) = 0,5 • 0,05 = 0,025 моль
Рассчитываем массу аргентита:
m(Ag2S) = ν( Ag2S) • М(Ag2S) = 0,025• 248 = 6,2 г.
Теперь определяем массовую долю аргентита в образце горной породы, массой 25 г.
ω(Ag2S) = m(Ag2S)/ m = 6,2/25 = 0,248 = 24,8%.
Вывод формул соединений
Вопрос: Определите простейшую формулу соединения калия с марганцем и кислородом, если массовые доли элементов в этом веществе составляют соответственно 24,7,  34,8 и 40,5%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: ω(K) =24,7%; ω(Mn) =34,8%; ω(O) =40,5%.
Найти: формулу соединения.
Решение:  для расчетов выбираем массу соединения, равную 100 г, т.е. m=100 г. Массы калия, марганца и кислорода составят:
m (К) = m ω(К);    m (К) = 100 • 0,247= 24,7 г;
m (Mn) = m ω(Mn);   m (Mn) =100 • 0,348=34,8 г;
m (O) = m ω(O);     m (O) = 100 • 0,405 = 40,5 г.
Определяем количества веществ атомных калия, марганца и кислорода:
ν(К)= m(К)/ М( К) = 24,7/39= 0,63 моль
ν(Mn)= m(Mn)/ М( Mn) = 34,8/ 55 = 0,63 моль
ν(O)= m(O)/ М(O) = 40,5/16 = 2,5 моль
Находим отношение количеств веществ:
ν(К) : ν(Mn) : ν(O) = 0,63 : 0,63 : 2,5.
Разделив правую часть равенства на меньшее число (0,63) получим:
ν(К) : ν(Mn) : ν(O) = 1 : 1 : 4.
Следовательно, простейшая формула соединения KMnO4.
Вопрос: При сгорании 1,3 г вещества образовалось 4,4 г оксида углерода (IV) и 0,9 г воды. Найти молекулярную формулу вещества, если его плотность по водороду  равна 39.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(в-ва) =1,3 г; m(СО2)=4,4 г; m(Н2О)=0,9 г; ДН2 =39.
Найти: формулу вещества.
Решение: Предположим, что искомое вещество содержит углерод, водород и кислород, т.к. при его сгорании образовались СО2 и Н2О. Тогда необходимо найти количества веществ СО2 и Н2О, чтобы определить количества веществ атомарных углерода, водорода и кислорода.
ν(СО2) = m(СО2)/ М(СО2) =  4,4/44 = 0,1 моль;
ν(Н2О) = m(Н2О)/ М(Н2О)  = 0,9/18 = 0,05 моль.
Определяем количества веществ атомарных углерода и водорода:
ν(С)= ν(СО2);   ν(С)=0,1 моль;
ν(Н)= 2•ν(Н2О);  ν(Н)= 2 • 0,05 = 0,1 моль.
Следовательно, массы углерода и водорода будут равны:
m(С) = ν( С) • М(С) = 0,1• 12 = 1,2 г;
m(Н) = ν( Н) • М(Н) = 0,1• 1 =0,1 г.
Определяем качественный состав вещества:
m(в-ва) = m(С) +  m(Н) = 1,2 + 0,1 = 1,3 г.
Следовательно, вещество состоит только из углерода и водорода (см. условие задачи). Определим теперь его молекулярную массу, исходя из данной в условии задачи плотности вещества по водороду.
М(в-ва) = 2 • ДН2 = 2 • 39 = 78 г/моль.
Далее находим отношение количеств веществ углерода и водорода:
ν(С) : ν(Н) = 0,1 : 0,1
Разделив правую часть равенства на  число 0,1, получим:
ν(С) : ν(Н) = 1 : 1
Примем число атомов углерода (или водорода) за  «х», тогда, умножив  «х» на атомные массы углерода и водорода и приравняв  эту сумму молекулярной массе вещества, решим уравнение:
12х + х = 78. Отсюда х= 6. Следовательно, формула вещества С6Н6 – бензол.