nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Через раствор, содержащий барий гидроксид массой 34,2 г, пропустили серы (VI) оксид к образованию барий сульфата. Вычислите массу, объем и количество вещества серы (VI) оксида, прореагировал
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m (Ba ( OH) 2 ) = 34,2 г. Найти    m (S O 3 ) -? V (S O 3 ) -? y ( S O 3 ) -? 
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
    34,2 г            x г
   Ba (OH) 2    + SO 3     = BaSO4 + H 2 O
     171 г 80 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль барий гидроксида с 1 моль  серы (VI) оксида.   Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ  и, соответственно, массу 1 моль:
Mr ( Ba (OH) 2 ) = Ar (Ba) 2 • Ar (O) 2 • Ar (H) = 137 + 2 • 16 + 2 • 1 = 171 ,
M ( Ba (OH) 2 ) = 171  г / моль. Масса 1 моль = 171  г
Mr ( SO 3 ) = Ar (S) +3 • Ar (O) = 32 + 3 • 16 = 80,  
M ( SO 3 ) = 80  г / моль.  Масса 1  моль = 80  г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
34,2 г / 171 г = х г / 80 г, отсюда х = (34,2г • 80г) / 171г = 16 г.
Вычисляем количество вещества  серы (VI) оксида  массой 16 г по формуле  y = m / M
 y ( SO 3 ) = 1 6 г:  80  г / моль = 0,2 моль.
Вычисляем объем   серы (VI) оксида  количеством вещества 0,2 моль по формуле V = Y • V м, где  V м постоянная величина и равна 22,4 л / моль при н.у.
 V ( SO 3 ) = 0,2 моль  • 22,4 л / моль =  4,48 л.
Ответ. m (S O 3 ) = 16 г V (S O 3 ) = 4,48 л; y (SО 3 ) = 0,2 моль.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  Ba (OH) 2 + SO 3 = BaSO4 + H 2 O  
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr)  барий гидроксида  и  серы (VI) оксида .
Mr ( Ba (OH) 2 ) = Ar (Ba) 2 • Ar (O) 2 • Ar (H) = 137 + 2 • 16 + 2 • 1 = 171. 
M ( Ba (OH) 2 ) = 171  г / моль. 
Mr ( SO 3 ) = Ar (S) +3 • Ar (O) = 32 + 3 • 16 = 80.
M ( SO 3 ) = 80  г / моль. 
Вычисляем количество вещества  барий гидроксида  массой 34,2 г по формуле y = m / M.
y ( SO 3 ) = 34,2г: 171 г / моль = 0,2 моль.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировали гидроксид и оксид одинаковой количественной порции, поэтому y ( S O 3 ) = 0,2 моль.  Находим массу  серы (VI) оксида  количеством вещества 0,2 моль по формуле m = y • M.
m ( SO 3 ) = 0,2 моль • 80 г / моль = 16 г.           
Вычисляем объем   серы (VI) оксида  количеством вещества 0,2 моль по формуле V = Y • V м, где  V м постоянная величина и равна 22,4 л / моль при н.у.
V ( SO 3 ) = 0,2 моль  • 22,4 л / моль =  4,48 л.
Ответ. m (S O 3 ) = 16 г V (S O 3 ) = 4,48 л; y (SО 3 ) = 0,2 моль.
Вопрос: Железа (II) оксид количеством вещества 0,5 моль прореагировал с соляной кислотой. Количество вещества соляной кислоты потратилась при этом?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y (FeO) = 0,5 моль. Найти: y ( HCl ) -?
Решение.
Записываем уравнение реакции:
   0,5 моль х моль
     FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2 O   
   1 моль 2 моль
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Поскольку у HCl является коэффициент 2, то соляной кислоты вступило в реакцию 2 моль, а железа (II) оксида лишь 1 моль. Указанные количества веществ подписываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
0,5моль / 1 моль = х моль / 2моль, отсюда х = 0,5моль • 2моль / 1 моль = 1 моль.
Ответ:  y ( HCl ) = 1 моль.
Вопрос: Литий оксид вступил в реакцию сочетания с водой массой 16,2 г. Вычислите массу литий оксида, прореагировал
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m (H 2 O) = 16,2 г. Найти: m ( Li 2 O ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
       x г 16,2 г
     Li 2 O + H 2 O = 2LiOH 
      30 г 18 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль  литий оксида  с 1 моль воды . Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ  и, соответственно, массу 1 моль:
Mr ( Li 2 O ) = 2 • Ar (Li ) + Ar (O) = 2 • 7 + 16 = 30 M ( Li 2 O ) = 30  г / моль. Масса 1 моль = 30  г 
Mr ( H 2 O ) = 2 • Ar (H) + Ar ( O ) = 2 • 1 +16 = 18 M ( H 2 O ) = 18  г / моль.  Масса 1  моль = 18  г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
х г  / 30г = 16,2г  / 18г, отсюда х = 16,2г • 30г / 18г = 27 г.
Ответ. m ( Li 2 O ) = 27 г.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  Li 2 O + H 2 O = 2LiOH    
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr)  литий оксида  и воды .
Mr ( Li 2 O ) = 2 • Ar (Li ) + Ar (O) = 2 • 7 + 16 = 30 M ( Li 2 O ) = 30  г / моль .  
Mr ( H 2 O ) = 2 • Ar (H) + Ar ( O ) = 2 • 1 +16 = 18 M ( H 2 O ) = 18  г / моль .   
Вычисляем количество вещества   H 2 O  м Асою 16,2 г по формуле y = m / M.
y ( H 2 O ) = 16,2г: 18 г / моль = 0,9 моль.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировали оксид и вода одинаковой количественной порции, поэтому   y ( Li 2 O ) = 0,9 моль. Находим массу  литий оксида  количеством вещества 0,9 моль по формуле m = y • M.
m ( Li 2 O ) = 0,9 моль • 30  г / моль = 27 г.
Ответ. m ( Li 2 O ) = 27 г.
Вопрос: Через калий гидроксид массой 11,2 г пропустили карбон (IV) оксид пока весь луг прореагировал. Вычислите, какой объем углерода (IV) оксида (н.у.) потратился в реакции
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m (KOH) = 11,2 г. Найти: V (СО 2 ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
      11,2 г х л
     2KOH + CO 2  = K 2 CO 3  + H 2 O
     112 г 22,4 л
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль калий гидроксида с 1 моль карбон (IV) оксида ( объем 1 моль равен 22,4 л при н.у. ).
Вычисляем молярную массу ( M  г / моль  = Mr)  калий гидроксида  и,  соответственно, массу 2 моль.
Mr ( KOH ) = Ar (K) + Ar (O) + Ar (H) = 39 + 16 + 1 = 56; M ( KOH ) = 56  г / моль. 
Масса 1 моль = 56  г, а масса 2 моль = 112 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
11,2 г / 112 г = х л / 22,4 л, отсюда х = (11,2г • 22,4л) / 112г = 2,24л
Ответ: V (СO 2 ) = 2,24 л.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O 
Вычисляем количество вещества  калий гидроксида  массой 11,2 г по формуле y = m / M,  где  M  г / моль = Mr . 
Mr ( KOH ) = Ar (K) + Ar (O) + Ar (H) = 39 + 16 + 1 = 56; M ( KOH ) = 56  г / моль. 
y ( KOH ) = 11 , 2 г:  56  г / моль = 0,2 моль
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Поскольку по уравнению реакции 2 моль гидроксида реагирует с 1 моль оксида, то количество вещества  СO 2  является в два раза меньше, поэтому y ( СO 2 ) = 0,1 моль. Вычисляем  объем карбон  (IV) оксида количеством вещества  0,1 моль  по формуле V = Y • V м, где -  V м  постоянная величина и равна 22,4 л / моль при н.у.
V ( СO 2 ) = 0,1 моль • 22,4 л / моль = 2,24л.
Ответ:  V (СO 2 ) = 2,24 л.
Вопрос: На магний количеством вещества 2 моль подействовали азотной кислотой. Вычислите, какое количество вещества и масса азотной кислоты потратили
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y (Mg) = 2 моль. Найти   y (HNO 3 ) -? m (HNO 3 ) -?
Решение.
Записываем уравнение реакции:
  2 моль х моль
   Mg + 2 HNO 3    = Mg (NO 3 ) 2 + H 2 
 1 моль 2 моль
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль магния с 2 моль азотной кислоты. Указанные количества веществ записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
2моль / 1 моль = х моль / 2моль, отсюда х = 2моль • 2моль / 1 моль = 4моль.
Вычисляем массу азотной кислоты количеством вещества 4 моль. 
Из формулы y = m / M  находим m = y • M , где М г / моль = Mr .
Mr ( HNO 3 ) = Ar (H) + Ar (N) +3 • Ar (O) = 1 + 14 + 3 • 16 = 63, M ( HNO 3 ) = 63 г / моль
m ( HNO 3 ) = 4 моль  • 63 г / моль = 252 г.
Ответ:  y ( HNO 3 ) = 4 моль; m ( HNO 3 ) = 252 г.
Вопрос: Алюминий оксид массой 81,6 г полностью прореагировал с серой (правильно с сероводородом) . Количество вещества и масса серы  (правильно сероводорода)  потратили?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m (Al 2 O 3 ) = 81,6 г. Найти   y (H 2 S ) -? m (H 2 S ) -? 
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
   81,6 г х г
   Al 2 O 3   + 3H 2 S = Al 2 S 3 + 3H 2 O
   102 г 102 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль оксида алюминия с 3 моль сероводорода. Вычисляем молярные массы веществ и, соответственно, массу 1 моль оксида алюминия и массу 3 моль серы. 
Mr ( Al 2 O 3 ) = 2 • Ar (Al) +3 • Ar ( O ) = 2 • 27 + 3 • 16 = 102, M ( Al 2 O 3 ) ) = 102  г / моль.
Масса 1 моль = 102 г.
Mr ( H 2 S ) = 2 • Ar ( H ) + Ar (S) = 2 • 1 + 32 = 34 , M ( S ) = 34  г / моль.
Масса 1  моль = 34 г, а масса 3 моль = 102 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
81,6г  / 102г = х г / 102г, отсюда х = (81,6 г • 102г) / 102г = 81,6 г.
Вычисляем количество вещества сероводорода массой 81,6 г по формуле  y = m / M
y ( H 2 S ) = 81 , 6 г: 34 г / моль = 2,4 моль. 
Ответ. m ( H 2 S ) = 81,6 г ; y ( H 2 S ) = 2, 4 моль.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  Al 2 O 3 + 3H 2 S = Al 2 S 3 + 3H 2 O 
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) алюминий  оксида и сероводорода.
Mr ( Al 2 O 3 ) = 2 • Ar ( Al ) +3 • Ar ( O ) = 2 • 27 + 3 • 16 = 102, M ( Al 2 O 3 ) = 102  г / моль.
Mr ( H 2 S ) = 2 • Ar ( H ) + Ar (S) = 2 • 1 + 32 = 34 , M ( S ) = 34  г / моль. . 
Вычисляем количество вещества  алюминий  оксида  массой 81,6 г по формуле y = m / M.
y ( Al 2 O 3 ) = 81,6 г: 102  г / моль = 0,8 моль.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировали 1 моль оксида алюминия и 3 моль сероводорода, то есть  количество вещества  H 2 S  является втрое больше, поэтому  y ( H 2 S ) = 2,4 моль.
Вычисляем массу сероводорода количеством вещества 2,4 моль, по формуле m = y • M.
m ( H 2 S ) = 2 , 4 моль • 34 г / моль = 81,6 г. 
Ответ. y ( H 2 S ) = 2, 4 моль; m ( H 2 S ) = 81,6 г.
Вопрос: Сера (IV) оксид полностью прореагировал с кальций гидроксидом количеством вещества 0,1 моль. Количество вещества и объем серы (IV) оксида (н.у.) вступили в реакцию?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y (С a (OH) 2 ) = 0,1 моль. Найти   y (S O 2 ) -? V (S O 2 ) -? 
 Записываем уравнение реакции:
   х  моль 0,1 моль
   SO 2     + Ca (OH) 2     = CaSO 3  + H 2 O
   1 моль 1 моль
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль с ульфур (IV) оксида с 1 моль кальций гидроксидом. Указанные количества веществ подписываем под формулами веществ в уравнении реакции.  
Составляем пропорцию и решаем ее.
 Х  моль / 1 моль = 0,1 моль / 1 моль, отсюда х = 0,1 моль • 1 моль / 1 моль = 0,1 моль.
Вычисляем объем   с ульфур (IV) оксида  количеством вещества 0,1 моль по формуле V = Y • V м, где  V м постоянная величина и равна 22,4 л / моль при н.у.
V ( S O 2 ) = 0,1 моль  • 22,4 л / моль =  2,24 л.
Ответ:  y ( S O 2 ) = 0,1 моль ; V ( S O 2 ) =  2,24 л.
Вопрос: Меркурий (II) оксид подействовали азотной кислотой количеством вещества 5 моль. Вычислите, какое количество вещества и масса меркурий (II) оксида отреагировали. Какое число молекул в полученной порции меркурий (II) оксида?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y ( H NO 3 ) = 5 моль. Найти   y (Hg O ) -? m (Hg O ) -? N (Hg O ) -? 
Записываем уравнение реакции:
  x  моль 5  моль
   HgO + 2HNO 3     = Hg (NO 3 ) 2  + H 2 O
  1 моль 2 моль
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль меркурий (II) оксида с 2 моль азотной кислоты. Указанные количества веществ подписываем под формулами веществ в уравнении реакции. 
Составляем пропорцию и решаем ее.
 Х  моль / 1 моль = 5мл / 2моль, отсюда х = 5мл • 1 моль / 2моль = 2,5мл.
Вычисляем массу  меркурий (II) оксида  количеством вещества 2,5 моль. 
Из формулы y = m / M  находим m = y • M , где М г / моль = Mr .
Mr ( HgO ) = Ar ( Hg ) + Ar (O) = 201 + 16 = 217, M ( HgO ) = 217  г / моль
m ( HgO ) = 2,5 моль  • 217 г / моль = 542,5 г.
Вычисляем число молекул  меркурий (II)  оксида  количеством вещества 2,5 моль.
Из формулы y = N / Na, где  Na-стала Авогадро и равна 6,02 • 10 23 моль -1 при н.у., находим N = y • Na
N ( HgO ) = 2,5 моль  •  6,02 • 10 23 моль -1 =  15,05 • 10 23 .
Ответ:  y ( HgO ) = 2,5мл; m ( HgO ) = 542 , 5 г; N ( HgO ) = 15,05 • 10 23
Вопрос: Рассчитайте, на основе уравнения реакции задачи 1, которая масса кальций оксида вступит в химическое взаимодействие с водой массой 180 кг.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m ( Н 2 O ) = 180кг = 180000г. Найти: m ( CаO ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
      х г 180000 г
     СаО Н 2 0 = Ca (OH) 2 
      56 г 18 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль кальций оксида с 1 моль воды .  
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ  и, соответственно, массу 1 моль:
Mr (CаO) = Ar (Cа) + Ar (O) = 40 + 16 = 56, M (CаO) = 56  г / моль. Масса 1 моль = 56  г
Mr ( Н 2 О ) = 2 • Ar (H) + Ar (О) = 2 • 1 + 16 = 18 M ( Н 2 О ) = 18  г / моль.  Масса 1  моль = 18 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
х г  / 56г = 180000г  / 18г, отсюда х = (180000г • 56г) / 18г = 560000г = 560кг
Ответ. m ( СаО ) = 560кг.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  СаО Н 2 О = Ca (OH) 2    
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) кальций  оксида и воды.
Mr ( СаО ) = Ar (Cа) + Ar (O) = 40 + 16 = 56, M (CаO) = 56  г / моль.
Mr ( Н 2 О ) = 2 • Ar (H) + Ar (О) = 2 • 1 + 16 = 18 M ( Н 2 О ) = 18  г / моль. 
Вычисляем количество вещества   Н 2 О массой 180000г по формуле y = m / M. 
y ( Н 2 О ) = 180000г: 18 г / моль = 10000 моль.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировали кальций оксид с водой одинаковой количественной порции, поэтому y ( CаO ) = 1000 0 моль. 
Находим массу кальций оксида количеством вещества 10000 моль по формуле m = y • M.
m ( СаО ) = 10000  моль • 5 6  г / моль = 560000 г = 560 кг.
Ответ. m ( СаО ) = 560 кг .
Вопрос: Кремний (IV) оксид количеством вещества 2,5 моль сплавили с калий гидроксидом. Вычислите количество вещества калий гидроксида, прореагировал
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y ( SiO 2 ) = 2,5 моль. Найти: y ( KOH ) -?
Решение.
Записываем уравнение реакции:
   2,5 моль х моль
    SiO 2    + 2 KOH = K 2 SiO 3 + H 2 O
   1 моль 2 моль
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Поскольку у  KOH  является коэффициент 2, то калий гидроксида прореагировало количеством вещества 2 моль, а с илиций (IV) оксида SiO 2 только 1 моль. Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.  
Составляем пропорцию и решаем ее.
2,5мл / 1 моль = хмоль / 2моль, отсюда х = 2,5мл • 2моль / 1 моль = 5 моль.
Ответ. y ( KOH ) = 5  моль.
Вопрос: Число коров на одной молочной ферме на 12.5% меньше, чем на другой, но средний удой каждой коровы на 8% выше. На какой ферме получают молока меньше и на сколько процентов?
Категория: экономические
Ответы:
Решение. Пусть на второй ферме 1000 коров и удой jnpnb в среднем 10 л, значит, общий удой 10000 л. Тогда на первой ферме 875 коров, средней удой коровы 10.8 л, общий удой 9450 л. Общий удой на первой ферме составляет
9450:10000 = 0.945 = 94.5% удой второй, т. е. на 5.5% меньше, чем на второй.
Вопрос: Вычислить массу кальций оксида, который прореагирует с серной кислотой количеством вещества 1,5 моль
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y (H 2 SO 4 ) = 1,5 моль. Найти    m ( CaO ) -? 
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
   x г       1,5  моль
   CaO + H 2 SO 4   = CaSO 4  + H 2 O
  56 г 1 моль
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль кальций оксида с 1 моль серной кислоты. 
Вычисляем молярную массу ( M  г / моль  = Mr) серной кислоты  и, соответственно, массу 1 моль.
Mr ( CаO ) = Ar ( Cа ) + Ar (O) = 40 + 16 = 56, M ( CаO ) = 56 г / моль. Масса 1 моль = 56 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции. 
Составляем пропорцию и решаем ее.
 х г / 56 г = 1,5моль / 1 моль, об х = 1,5моль • 56г / 1 моль = 84 г.
Ответ:  m ( CаO ) = 84 г .  
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  CaO + H2SO4= CaSO4 + H2O
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль кальций оксида с  1 моль серной кислоты, количество вещества одинакова, поэтому y ( CaO ) = 1,5 моль.
Вычисляем массу кальций оксида количеством вещества 1,5 моль.
Из формулы y = m / M, находим m = y • M, где M  г / моль  = Mr.
Mr ( CаO ) = Ar ( Cа ) + Ar (O) = 40 + 16 = 56, M ( CаO ) = 56 г / моль. 
m ( CаO ) = 1,5 моль • 56 г / моль = 84 г.
Ответ:  m ( CаO ) = 84 г .
Вопрос: Одним из способов добывания оксидов является взаимодействие простых веществ с кислородом. Напишите уравнения реакций получения барий и бор оксидов
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение
2Ba + O 2 = 2BaO 4B + 3O 2 = 2B 2 O 3
Вопрос: Вычислите массу и количество вещества бора, который взаимодействии с кислородом объемом 6,72 л (н.у.)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V (O 2 ) = 6,72 л. Найти: m (B) -? y (B) -?
Решение.
Записываем уравнение реакции:
     х г 6,72 л
     4B + 3O 2        = 2B 2 O 3
     44г 67,2 л
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 4 моль бора с 3 моль кислорода.
Вычисляем массу бора количеством вещества 4 моль и объем кислорода количеством вещества 3 моль.
Вычисляем молярную массу ( M  г / моль  = Mr) бора и  соответственно массу 4 моль.
Mr (B) = 11 M (B) = 11  г / моль. Масса 1 моль = 11 г, а масса 4 моль = 44г.
Вычисляем объем 3 моль кислорода.
В бьем 1 моль вещества при н.у. равна 22,4 л, поэтому  объем  3 моль вещества равна 67,2л.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
х г / 44 г = 6,72 л / 67,2 л, отсюда х = (6,72л • 44г) / 67,2г = 4,4 г.
Вычисляем количество вещества бора массой 4,4 г по формуле y = m / M.
y (B) = 4,4г: 11 г / моль = 0,4 моль
Ответ. m (B) = 4,4 г y (B) = 0,4 моль .
Вопрос: Вычислите массу, объем (н.у.) и количество вещества азота (V) оксида, если в реакцию с ним вступит натрий оксид массой 43,4 г
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m (Na 2 O) = 43,4 г. Найти    m (N 2 O 5 ) -? V (N 2 O 5 ) -? y (N 2 O 5 ) -? 
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
    x г        43,4 г
   N 2 O 5    + Na 2 O = 2NaNO 3
   108 г 62 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль  азота (V) оксида  с 1 моль натрий оксид. 
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ  и, соответственно, массу 1 моль:
Mr ( N 2 O 5 ) = 2 • Ar ( N ) +5 • Ar (O) = 2 • 14 + 5 • 16 = 108 ,
M ( N 2 O 5 ) = 108  г / моль. Масса 1 моль = 108  г.
Mr ( Na 2 O ) = 2 • Ar ( Na ) + Ar (O) = 2 • 23 + 16 = 62,  
M ( Na 2 O ) = 62  г / моль.  Масса 1  моль = 62  г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
х г  / 108г = 43,4г / 62г, отсюда х = (43,4г • 108г) / 62г = 75,6 г.
Вычисляем количество вещества  N 2 O 5  массой 75,6 г по формуле  y = m / M
 y ( N 2 O 5 ) = 75, 6 г: 10 Комментарии 8  г / моль = 0,7 моль.
Вычисляем объем   N 2 O 5   количеством вещества 0,7 моль по формуле V = Y • V м, где  V м постоянная величина и равна 22,4 л / моль при н.у.
 V ( N 2 O 5 ) = 0,7 моль  • 22,4 л / моль =  15,68 л.
Ответ. m ( N 2 O 5 ) = 75,6 г V ( N 2 O 5 ) = 15,68 л y ( N 2 O 5 ) = 0,7 моль.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  N 2 O 5 + Na 2 O = 2NaNO 3  
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr)  азота  (V) оксида и  натрий  оксида .
Mr ( N 2 O 5 ) = 2 • Ar ( N ) +5 • Ar (O) = 2 • 14 + 5 • 16 = 108 ,    M ( N 2 O 5 ) = 108  г / моль.
Mr ( Na 2 O ) = 2 • Ar ( Na ) + Ar (O) = 2 • 23 + 16 = 62,   M ( Na 2 O ) = 62  г / моль.
Вычисляем количество вещества  натрий  оксида  массой 43,4г по формуле y = m / M.
y ( Na 2 O ) = 43,4г 62 г / моль = 0,7 моль.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировали оксиды одинаковой количественной порции, поэтому y ( N 2 O 5 ) = 0,7 моль. 
Находим массу азота  (V) оксида  количеством вещества 0,7 моль по формуле m = y • M.
m ( N 2 O 5 ) = 0,7моль • 108  г / моль = 75,6 г.          
Вычисляем объем азота  (V) оксида  количеством вещества 0,7 моль по формуле V = Y • V м, где  V м -постоянная величина и равна 22,4 л / моль при н.у.
 V ( N 2 O 5 ) = 0,7 моль  • 22,4 л / моль =  15,68 л.
Ответ. m ( N 2 O 5 ) = 75,6 г V ( N 2 O 5 ) = 15,68 л y ( N 2 O 5 ) = 0,7 моль.
Вопрос: Вычислите объем кислорода (н.у.), что прореагирует с фосфором массой 12,4 г
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m (P) = 12,4 г. Найти: V (O 2 ) -?
Решение.
Записываем уравнение реакции.
     12,4 г х л
     4P + 5O 2 ↑ = 2P 2 O 5 
     124 г 112 л
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 4 моль фосфора из 5 моль кислорода, поэтому вычисляем массу 4 моль  P  и объем 5 моль  O 2 .
Вычисляем молярную массу ( M  г / моль  = Mr) фосфора и  соответственно массу 4 моль.
Mr ( P ) = 31 M ( P ) = 31  г / моль. Масса 1 моль = 31  г, поэтому масса 4 моль = 124 г.
Вычисляем  объем 5 моль .
При н.у. объем газа 1 моль равен 22,4 л, поэтому 5 моль = 112 л.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
12,4 г / 124 г = х л / 112 л, отсюда х = (12,4г • 112 л) / 124г = 11,2 л
Ответ. V ( P ) = 11,2 л.
Вопрос: 13. Сопутствующие доходы и расходы (такие как использование строительной площадки в качестве временной автомобильной стоянки) должны:
1. Капитализироваться в балансовой стоимости актива.
2.Признаваться в отчете о прибылях и убытках. (*ответ к тесту*)
3. Игнорироваться.
14. Внутренняя прибыль, полученная компанией при самостоятельном производстве актива, должна:
Исключаться из балансовой стоимости актива. (*ответ к тесту*)
Амортизироваться в течение срока полезной службы актива.
Включаться в балансовую стоимость актива.
15. Сверхнормативные затраты сырья, заработной платы или других ресурсов, возникшие при производстве актива, должны:
1. Капитализироваться.
2. Признаваться в качестве расходов отчетного периода. (*ответ к тесту*)
3. Учитываться в качестве расходов будущих периодов.
16. Когда основные средства приобретаются на условиях отсрочки платежа на период, превышающий обычные условия кредитования, любая дополнительная оплата сверх цены актива учитывается как:
1.    Стоимость основных средств.
2.    Затраты по займам. (*ответ к тесту*)
3.    Затраты на ремонт и техническое обслуживание.
17. Когда один или несколько активов обмениваются на новый актив, новый актив оценивается по:
1. Стоимости замещения имущества.
2.Справедливой стоимости. (*ответ к тесту*)
3. Остаточной стоимости.
18. Если при обмене активами, приобретаемый актив не может быть оценен по справедливой стоимости:
1. Он оценивается по стоимости обмениваемого актива. (*ответ к тесту*)
2. Он оценивается по ликвидационной стоимости.
3. Актив не может капитализироваться.
19. Компания может выбрать всвоей учетной политики либо метод учета по фактической стоимости либо по переоцененной стоимости. Выбранный метод учета должен применяться к:
1. Всем основным средствам.
2.Целому классу основных средств. (*ответ к тесту*)
3. Большинству объектов основных средств.
20. При учете по фактической стоимости актив учитывается по:
1. Фактической стоимости.
2. Фактической стоимости за вычетом накопленной амортизации.
3. Фактической стоимости за вычетом накопленной амортизации и убытков от обесценения. (*ответ к тесту*)
21. Можно ли оценить справедливую стоимость актива при учете по переоцененной стоимости, если подтвержденные данные о рыночной стоимости аналогичного актива отсутствуют?
Нет.
Да. Если актив является специфическим и продажи аналогичных активов редки, то справедливая стоимость актива оценивается по текущей стоимости будущих доходов или по восстановительной стоимости за вычетом амортизации. (*ответ к тесту*)
Да. Если актив является специфическим и продажи аналогичных активов редки, то справедливая стоимость актива оценивается путем индексации.
Категория: экономические
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены по каждому вопросу
Вопрос: Вычислить объем кислорода (н.у.), что потратился на сгорания магния количеством ре щества 0,4 моль
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y (Mg) = 0,4 моль. Найти: V ( Mg ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции.
    0,4 моль х л
      2Mg + O 2 ↑ = 2MgO 
     2 моль 22,4 л
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль магния с  1 моль кислорода (  объем 1 моль =  22,4 л при н.у. ), подписываем под формулами веществ в уравнении реакции.  
Составляем пропорцию и решаем ее.
0,4моль  / 2моль = х л  / 22,4л, отсюда х = (0,4 моль • 22,4л) / 2моль = 4,48л
Ответ. V ( O 2 ) = 4,48л.
ИИ способ
Записываем уравнение реакции     2Mg + O 2 ↑ = 2MgO
М Ольн соотношение веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль магния с 1 моль кислорода, поэтому количество вещества кислорода у 2 раза меньше, то есть Y (O 2 ) = 0,2 моль.
Вычисляем  объем 0,2 моль кислорода  по формуле V = Y • V м, где -  V м  постоянная величина равна 22,4 л / моль при н.у.
V ( О 2 ) = 0,2 моль • 22,4 л / моль = 4,48л.
Ответ. V ( О 2 ) = 4,48  л.
Вопрос: Объясните на конкретном примере, как экспериментально доказать, что  карбон (IV) оксид взаимодействует с растворами щелочей
Категория: школьный раздел
Ответы:
За счет образования кислоты при взаимодействии углекислого газа с водой, СО 2  относят к кислотным оксидам, поэтому, карбон диоксид вступает во взаимодействие со щелочами и основными оксидами с образованием карбонатов.
CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O.
Вопрос: Здийснить преобразования, представленные схеме: KMnO 4 -> O 2 -> CaO -> Са (ОН) 2
Категория: школьный раздел
Ответы:
2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
O2 + 2Ca = 2CaO 
CaO + H 2 O = Ca (OH) 2
Вопрос: Барий оксид количеством вещества 0,5 моль полностью прореагировал с соляной  кислотой. Вычислите массу и количество вещества соляной кислоты, вступившей  в реакцию
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y ( BaO ) = 0,5 моль. Найти   m (HCl ) -? y (HCl) -?  
Решение.
Записываем уравнение реакции.
 0,5 моль х г
   BaO + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O
 1 моль 73 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль барий оксида с 2 моль соляной кислоты . Вычисляем молярную массу соляной кислоты и, соответственно, массу 2 моль.
Mr (HCl) = Ar (H) + Ar (C l ) = 1 + 35,5 = 36,5; M (HCl) = 36,5г / моль;
Масса 1 моль = 36,5 г, а масса 2 моль = 73 г. 
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
0,5 моль / 1 моль = х г / 73г, отсюда х = 0,5 моль • 73 г / 1 моль = 36,5 г.
Вычисляем количество вещества соляной кислоты массой 36,5 г по формуле y = m / M
y ( HCl ) = 36,5 г  : 36,5 г / моль = 1 моль.
Ответ:  m ( HCl  ) = 36,5 г y ( HCl  ) = 1 моль.
Вопрос: Напишите уравнения реакций, представленные схеме: водород пероксид -> кислород ->  серы (IV) оксид -> серы (VI) оксид -> серная кислота
Категория: школьный раздел
Ответы:
H 2 O 2 = O 2 + 2H
O 2 + S = SO 2
2SO 2 + O 2 = 2SO 3
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
Вопрос: Объем строительных работ увеличивается на 80%. На сколько процентов нужно увеличить число рабочих, если производительность труда будет увеличена на 20%?
Категория: экономические
Ответы:
Решение.
1) 100%+80% = 180% = 1.8 (объем строительных работ по сравнению с первоначальным)
2) 100%+20% = 120% = 1.2 - производительность труда по сравнению с первоначальной.
3) 1.8:1.2 = 1.5 = 150% - составляет количество рабочих, необходимых теперь по сравнению с первоначальным, т. е. на 50% надо увеличить число рабочих.
Вопрос: Литий оксид массой 12 г полностью прореагировал с серной кислотой. Об число массу и количество вещества серной кислоты, вступивших в реакцию. Какое число молекул в данной порции количества вещества
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m ( Li 2 O ) = 12 г. Найти: m (H 2 SO 4 ) -? y (H 2 SO 4 ) -? N (H 2 SO 4 ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции.
      12 г x г
     Li 2 O + H 2 SO 4 = Li 2 SO 4 + H 2 O 
      30 г 98 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль  литий оксида  с 1 моль серной кислоты . Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ  и, соответственно, массу 1 моль.
Mr ( Li 2 O ) = 2 • Ar (Li ) + Ar (O) = 2 • 7 + 16 = 30 M ( Li 2 O ) = 30 г / моль. Масса 1 моль = 30 г
Mr ( H 2 SO 4 ) = 2 • Ar (H) + Ar (S ) +4 • Ar (O) = 2 • 1 + 32 + 4 • 16 = 98  
M ( H 2 SO 4 ) = 18  г / моль.  Масса 1  моль = 18  г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
12 г  / 30г = x г  / 98г, отсюда х = 12г • 98 / 30г = 39,2 г.
Вычисляем количество вещества серной кислоты массой 39,2 г по формуле y = m / M
Y ( H 2 SO 4 ) = 39,2 г 98  г / моль = 0,4 моль.
Вычисляем число молекул  серной кислоты  количеством вещества 0,4 моль.
Из формулы y = N / Na,  где Na - стала Авогадро и равна 6,02 • 10 23 моль -1 ≈ 6 • 10 23 моль -1 ,  находим  N = y • N
N ( H 2 SO 4 ) = 0,4 • 6 • 10 23 = 2 , 4 • 10 23 .
Ответ. m ( H 2 SO4 ) = 39,2 г y (H 2 SO 4 ) = 0,4 моль N (H 2 SO 4 ) = 2 , 4 • 10 23 .
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции  Li 2 O + H 2 SO 4 = Li 2 SO 4 + H 2 O    
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr)  литий оксида  и серной кислоты .
Mr ( Li 2 O ) = 2 • Ar (Li ) + Ar (O) = 2 • 7 + 16 = 30 M ( Li 2 O ) = 30  г / моль .  
Mr ( H 2 SO 4 ) = 2 • Ar (H) + Ar (S ) +4 • Ar (O) = 2 • 1 + 32 + 4 • 16 = 98  ,   Mr ( H 2 SO 4 ) = 98  г / моль .   
Вычисляем количество вещества литий окиси м Асою 12г по формуле y = m / M.
y ( Li 2 O ) = 12 г 30  г / моль = 0,4 моль.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировали оксид и кислота одинаковой количественной порции, поэтому   y ( H 2 SO 4 ) = 0,4 моль.
Находим массу серной кислоты количеством вещества 0,4 моль.
Из формулы  y = m / M находим m = y • M.
m ( H 2 SO 4 ) = 0,4 моль • 98 г / моль = 39,2 г. 
Вычисляем число молекул  серной кислоты  количеством вещества 0,4 моль.
Из формулы y = N / Na,  где Na - стала Авогадро и равна 6,02 • 10 23 моль -1 ≈ 6 • 10 23 моль -1 ,  находим  N = y • N
N ( H 2 SO 4 ) = 0,4 • 6 • 10 23 = 2 , 4 • 10 23 .
Ответ. m ( H 2 SO4 ) = 39,2 г y (H 2 SO 4 ) = 0,4 моль N (H 2 SO 4 ) = 2 , 4 • 10 23 .
Вопрос: Напишите уравнения реакций вза емодии соляной кислоты с металлами, залр онованимы в схеме. Добавить тип реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кислоты (кроме азотной HNO 3 и концентрированной серной H 2 SO 4 ) взаимодействуют с металлами, которые стоят в ряду активности металлов до водорода Н 2 .
а) Ni + 2HCl = NiCl2 + H2;
б) Ba + 2HCl = BaCl2 + H2;
в) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2;
г) Pb + 2HCl = PbCl2 + H2;
г) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2;
д) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2;
е) Ca + 2HCl = CaCl2 + H2;
е) Sn + 2HCl = SnCl2 + H2.
Тип реакций - замещение. 
Реакции, происходящие между простой и сложной веществом, в результате чего атомы простого вещества замещают атомы в сложной, называются реакциями замещения.
Вопрос: В реакцию с калий оксидом вступила азотная кислота количеством вещества  0,1 моль. Какая масса кислоты потратилась?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y (HNO 3 ) = 0,1 моль. Найти   m (HNO 3 ) -? 
Решение.
Из формулы y = m / M, где М г / моль = Mr, находим m = y • M.
Mr (HNO 3 ) = Ar (H) + Ar (N) +3 • Ar (O) = 1 + 14 + 3 • 16 = 63;   M (HNO 3 ) = 63  г / моль
m ( HNO 3 ) = 0,1 моль • 63  г / моль = 6,3  г
Ответ:  m ( HNO 3 ) = 6,3  г.
Вопрос: На алюминий оксид количеством вещества 0,2 моль подействовали избытком раствора  серной кислоты. Какая масса и количество вещества серной кислоты прореа гувалы?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y (Al 2 O 3 ) = 0,2 моль. Найти   m (H 2 SO 4 ) -? y ( H 2 SO 4 ) -? 
Решение.
И способ.
Составляем уравнение реакции:
  0,2  моль x г
   Al 2 O 3     + 3H 2 SO 4     = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O
   1 моль 294 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль оксида алюминия с 3 моль серной кислоты. 
Вычисляем молярную массу ( М г / моль = Mr . ) Серной кислоты  и, соответственно, массу 3 моль.
Mr ( H 2 SO 4 ) = 2 • Ar (H) + Ar (S) +4 • Ar (O) = 2 • 1 + 32 + 4 • 16 = 98,  
M ( H 2 SO 4 ) = 98  г / моль. Масса 1 моль = 98г   масса 3 моль = 294г
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
0,2моль / 1 моль = х г / 294 г, отсюда х = 0,2моль • 294г / 1 моль = 58,8г.
Вычисляем количество вещества серной кислоты массой 58,8 г по формуле  y = m / M
y ( H 2 SO 4 ) = 58,8г:  98 г / моль = 0,6 моль.
Ответ:   m ( H 2 SO 4 ) ) = 58,8 г y ( H 2 SO 4 ) ) = 0,6моль.
ИИ образом.
Составляем уравнение реакции:  Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль оксида алюминия с 3 моль серной кислоты, то есть количество вещества серной кислоты у 3 раза больше, поэтому y ( H 2 SO 4 ) = 0,6 моль. 
Вычисляем массу серной кислоты количеством вещества 0,6 моль.
Из формулы y = m / M находим m = y • M, где М г / моль = Mr .
Mr ( H 2 SO 4 ) = 2 • Ar (H) + Ar (S) +4 • Ar (O) = 2 • 1 + 32 + 4 • 16 = 98,   M ( H 2 SO 4 ) = 98  г / моль. 
m ( H 2 SO 4 ) = 0,6 моль • 98  г / моль = 58,8 г.
Ответ:   m ( H 2 SO 4 ) ) = 58,8 г y ( H 2 SO 4 ) ) = 0,6моль.
Вопрос: Напишите уравнения реакций между веществами : а) литий оксидом и ортофосфат ной кислотой б) хром (iii) оксидом и соляной кислотой в) кальций оксидом и  азотной кислотой. Свойства которых веществ характеризуют эти уравнения?
Категория: школьный раздел
Ответы:
a) 3Li 2 O + 2H 3 PO 4 = 2Li 3 PO 4 + 3H 2 O;
б)  Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O;
в) CaO + 2HNO 3 = Ca (NO 3 ) 2 + H 2 O.
Эти уравнения характеризуют химические свойства кислот и основных оксидов.
Вопрос: На магний оксид количеством вещества 0,8 моль подействовали избытком азотной  кислоты. Какая масса и количество вещества кислоты потратились? Вычислите число  структурных частиц в данной порции магний оксида.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y (MgO) = 0,8 моль. Найти   m (HNO 3 ) -? y ( HNO 3 ) -? m (HNO 3 ) -?
Решение.
И способ.
Составляем уравнение реакции:
  0,8  моль x г
   MgO      + 2HNO 3  = Mg (NO 3 ) 2 + H 2 O  
   1 моль 126 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль магний оксида с 2 моль азотной кислоты. 
Вычисляем молярную массу ( М г / моль = Mr . ) Азотной кислоты  и, соответственно, массу 2 моль.
Mr ( HNO 3 ) = Ar (H) + Ar ( N ) +3 • Ar (O) = 1 + 14 + 3 • 16 = 63,  
M ( HNO 3 ) = 63  г / моль. Масса 1 моль = 63 г   масса 3 моль = 126г
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
0,8моль / 1 моль = х г / 126 г, отсюда х = 0,8моль • 126г / 1 моль = 100,8г.
Вычисляем количество вещества серной кислоты  массой 100,8 г по формуле  y = m / M
y ( HNO 3 ) = 100,8г:  63 г / моль = 1,6моль.
Вычисляем число структурных частиц серной кислоты количеством вещества 1,6моль.
С  формулы  y = N / Na, где Na-стала Авогадро и равна 6,02 • 10 23 моль -1 (н.у.), находим  N = y • Na
N ( HNO 3 ) = 1,6 моль • 6,02 • 10 23 моль -1  = 9,632 • 10 23
Ответ:   m ( HNO 3 ) ) = 100,8 г y ( HNO 3 ) ) = 1,6моль; N ( HNO 3 ) = 9,632 • 10 23
 ИИ образом.
Составляем уравнение реакции : MgO + 2HNO 3 = Mg (NO 3 ) 2 + H 2 O 
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль магний оксида с 2 моль азотной кислоты, то есть количество вещества азотной кислоты у 2 раза больше, поэтому y ( HNO 3 ) = 1,6 моль. 
Вычисляем массу азотной кислоты количеством вещества 1,6 моль.
Из формулы y = m / M находим m = y • M, М г / моль = Mr .
Mr ( HNO 3 ) = Ar (H) + Ar ( N ) +3 • Ar (O) = 1 + 14 + 3 • 16 = 63,   M ( HNO 3 ) = 63  г / моль. 
m ( HNO 3 ) = 1,6 моль • 63 = 100,8 г.
Вычисляем число структурных частиц серной кислоты количеством вещества 1,6моль.
С  формулы  y = N / Na, где Na-стала Авогадро и равна 6,02 • 10 23 моль -1  (н.у.), находим  N = y • Na
N ( HNO 3 ) = 1,6 моль • 6,02 • 10 23 моль -1  = 9,632 • 10 23
Ответ:   m ( HNO 3 ) ) = 100,8 г y ( HNO 3 ) ) = 1,6моль; N ( HNO 3 ) = 9,632 • 10 23
Вопрос: Вспомните и назовите, какие типы химических ревкций вы изучили
Категория: школьный раздел
Ответы:
Замещения, обмена.
Реакция, происходит между простой и сложной веществами, в результате чего атомы простого вещества замещают атомы в сложной, называются реакциями замещения .
Реакция между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются составными частями, называются реакциями обмена .
Вопрос: Напиши уравнения реакций:
а) цинком и соляной кислотой
б) ферум оксидом и азотной кислотой;
Категория: школьный раздел
Ответы:
И вариант
а) цинком и соляной кислотой
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
б) ферум оксидом и азотной кислотой;
FeO + 2HNO3 = Fe (NO 3 ) 2 + H 2 O
в) аргентум (И) нитратом и соляной кислотой
AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3
г) натрий гидроксидом и серной кислотой.
2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
ИИ вариант.
а) хром (iii) оксид и бромидною кислотой
Cr 2 O 3 + 6HBr = 2CrBr 3 + 3H 2 O
б) меди (II) гидроксидом и соляной кислотой
Cu (OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O
в) барий нитратом и серной кислотой;
Ba (NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HNO 3
г) кальций гидроксидом и азотной кислотой.
Ca (OH) 2 + 2HNO 3 = CA (NO 3 ) 2 + 2H 2 O
Вопрос: Аргентум (I) нитрат количеством вещества 0,3 моль полностью прореагировал с серной кислотой. Вычислите количество вещества и массу серной кислоты, вступившей в реакцию
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y (AgNO3) = 0,3 моль. Найти   y (H 2 SO 4 ) -? m (H 2 SO 4 ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
  0,3 моль x моль
   2AgNO 3 + H 2 SO 4   = Ag 2 SO 4 + 2HNO 3 
  2 моль 1 моль
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль аргентум (I) нитрат с 1 моль серной кислоты. Указанные количества веществ записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
0,3 моль / 2моль = х моль / 1 моль, отсюда х = 0,3моль • 1 моль / 2моль = 0,15моль.
Вычисляем массу серной кислоты количеством вещества 0,15 моль. 
Из формулы y = m / M  находим m = y • M , где М г / моль = Mr .
Mr ( H 2 SO 4 ) = 2 • Ar ( H ) + Ar ( S ) +4 • Ar ( O ) = 2 • 1 + 32 + 4 • 16 = 98 , M ( H 2 SO 4 ) = 98  г / моль  
m ( H 2 SO 4 ) = 0,3 моль  • 98  г / моль = 29,4 г.
Ответ:  y ( H 2 SO 4 ) = 0,15 моль;  m ( H 2 SO 4 ) = 29,4 г.  
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  2AgNO 3 + H 2 SO 4 = Ag 2 SO 4 + 2HNO 3 
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль аргентум (I) нитрат с 1 моль серной кислоты, то есть количество вещества серной кислоты у 2 раза меньше, поэтому y ( H 2 SO 4 ) = 0,15 моль. Вычисляем массу серной кислоты количеством вещества 0,15 моль.
Из формулы y = m / M  находим m = y • M , где М г / моль = Mr .
Mr ( H 2 SO 4 ) = 2 • Ar ( H ) + Ar ( S ) +4 • Ar ( O ) = 2 • 1 + 32 + 4 • 16 = 98 , M ( H 2 SO 4 ) = 98  г / моль  
m ( H 2 SO 4 ) = 0,3 моль  • 98  г / моль = 29,4 г.
Ответ:  y ( H 2 SO 4 ) = 0,15 моль;  m ( H 2 SO 4 ) = 29,4 г.
Вопрос: Напишите уравнения реакций между:
а) основным оксидом и кислотой
б) металлом и кислотой.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) основным оксидом и кислотой.
Na 2 O + H 2 SO 4 = NaSO 4 + H 2 O
K 2 O + 2HCl = 2KCl + H 2 O
б) металлом и кислотой.
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2
в) растворимым в воде основой и кислотой.
2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
NaOH + HCl = NaCl + H 2 O
г) нерастворимой в воде основой и кислотой.
Fe (OH) 2 + 2HCl = FeCl 2 + 2H 2 O
2Fe (OH) 2 + 2H 2 SO 4 = 2FeSO 4 + 4H 2 O
г) солью и кислотой.
AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3
K 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2KNO 3 + H 2 CO 3
Вопрос: В связи с введением рационализаторского предложения время, необходимое для изготовления некоторой детали машины, уменьшилось на 20%. На сколько процентов увеличилась производительность труда?
Категория: экономические
Ответы:
Решение.
1) 1-0.2 = 0.8% прежнего времени необходимо теперь для изготовления той же детали.
2) 1:0.8 = 1.25 = 125% - такова теперь производительность труда по сравнению с прежней, т. е. производительность труда увеличилась на 25%.
Вопрос: Напишите уравнения качественных реакций для соляной и серной  кислот. Объясните, почему эти реакции называют качественными
Категория: школьный раздел
Ответы:
Соляная кислота взаимодействует с нитрата:
HCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + HNO 3 . Образуется белый творожистый осадок AgCl.
Серная кислота взаимодействует с барий хлорида:
H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl. Образуется белый нерастворимый в кислотах осадок BaSO4.
Эти реакции называются качественными, так как при помощи них можно распознать хлорную и серную кислоты.
Вопрос: Напишите уравнения взаимодействия соляной кислоты с веществами (где это возможно), предложенным в схеме
Категория: школьный раздел
Ответы:
KOH + HCl = KCl + H 2 O
Mg (OH) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O
HgO + 2HCl = HgCl 2 + H 2 O
Mg + 2HCL = MgCl 2 + H 2
NaOH + HCl = NaCl + H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O
С Hg и SO 2 соляная кислота не взаимодействует.
Вопрос: На кальций оксид подействовали соляной кислотой массой 3,65 г. Какая масса кальций оксида потратилась?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m (HCl) = 3,65 г. Найти: m (CaO ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
       x г 3,65 г
     CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O 
      56 г 72 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль кальций  оксида  с 2 моль соляной кислоты . Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ  и, соответственно, массу 1 моль  CaO и массу 2 моль HCl:
Mr ( Ca O ) = Ar ( Ca ) + Ar ( O ) = 40 + 16 = 56, M ( Ca O ) = 56  г / моль. Масса 1 моль = 56  г 
Mr ( HCl ) = Ar ( H ) + Ar ( Cl ) = 1 + 35 = 36, M ( HCl ) = 36  г / моль.
Масса 1  моль = 36  г, а масса 2 моль = 72 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
х г  / 56г = 3,65г  / 72г, отсюда х = 3,65г • 56г / 72г = 2,8 г.
Ответ. m ( Ca O ) = 2,8 г.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  Ca O + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O   
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) кальций  оксида  и соляной кислоты .
Mr ( Ca O ) = Ar ( Ca ) + Ar ( O ) = 40 + 16 = 56, M ( Ca O ) = 56  г / моль.  
Mr ( HCl ) = Ar ( H ) + Ar ( Cl ) = 1 + 35 = 36, M ( HCl ) = 36  г / моль. 
Вычисляем количество вещества   HCl  м Асою 3,65 г по формуле y = m / M.
y ( HCl ) = 3,65г 36 г / моль = 0,1 моль.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Количество вещества кальций оксида прорегувало в два раза меньше, поэтому  y ( Ca O ) = 0,05 моль. Находим массу кальций  оксида  количеством вещества 0,05 моль по формуле m = y • M.
m ( Ca O ) = 0,05 моль • 56 г / моль = 2,8 г. 
Ответ. m ( Ca O ) = 2,8 г.
Вопрос: На железо подействовали соляной кислотой количеством вещества 0,6 моль. Вычислите количество вещества и массу железа, отреагировали
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y (HCl) = 0,6 моль. Найти   y (Fe) -? m (Fe) -?
И способ.
Решение.
Записываем уравнение реакции:
  x моль 0,6 моль
   Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 
 1 моль 2 моль
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль железа с 2 моль соляной кислоты. Указанные количества веществ записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
х моль / 1 моль = 0,6моль / 2моль, отсюда х = 0,6моль • 1 моль / 2моль = 0,3моль.
Вычисляем массу железа количеством вещества 0,3 моль. 
Из формулы y = m / M  находим m = y • M , где М г / моль = Mr .
Mr ( Fe ) = Ar ( Fe ) = 56,   M ( Fe ) = 56  г / моль
m ( Fe ) = 0,3 моль  • 56  г / моль = 16,8 г.
Ответ:  y ( Fe ) = 0,3 моль; m ( Fe ) = 16,8 г. 
ИИ образом.
Решение.
Записываем уравнение реакции: Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль железа с 2 моль соляной кислоты, то есть количество вещества железа у 2 раза меньше, поэтому y ( Fe) = 0,3 моль.
Вычисляем массу железа количеством вещества 0,3 моль. 
Из формулы y = m / M  находим m = y • M , где М г / моль = Mr .
Mr ( Fe ) = Ar ( Fe ) = 56,   M ( Fe ) = 56  г / моль
m ( Fe ) = 0,3 моль  • 56  г / моль = 16,8 г.
Ответ:  y ( Fe ) = 0,3 моль; m ( Fe ) = 16,8 г.
Вопрос: На железа (iii) оксид количеством вещества 3 моль подействовали азотной кислотой в избытке. Вычислите массы и количества веществ продуктов реакции (правильно: веществ, отреагировали или реагентов )
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y (Fe 2 O 3 ) = 3 моль. Найти    y ( HNO 3 ) -? m ( HN O 3 ) -? m ( Fe 2 O 3 ) -?  
И способ.
Записываем уравнение реакции:
 3 моль       x  моль
   Fe 2 O 3  + 6HNO 3   = 2Fe (NO 3 ) 3 + 3H 2 O
  1 моль 6 моль
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения.  Прореагировало 1 моль железа (iii) оксида  Fe 2 O 3   из 6  моль азотной кислоты  HNO 3 . Указанные количества веществ записываем под формулами веществ в уравнении реакциии.
Составляем пропорцию и решаем ее.
3моль / 1 моль = х моль / 6мл, отсюда х = 3моль • 6мл / 1 моль = 18 моль.
Вычисляем массу азотной кислоты количеством вещества 18 моль. 
Из формулы y = m / M  находим массу вещества m = y • M , где М г / моль = Mr .
Mr ( HN O 3 ) = Ar ( H ) + Ar (N) +3 • Ar (O) = 1 + 34 + 3 • 1 6 = 83,   M ( HN O 3 ) = 83  г / моль
m ( HN O 3 ) = 18 моль  • 83 г / моль = 1494 г.
Вычисляем массу  железа (iii) оксида   количеством вещества 3 моль. 
Mr ( Fe 2 O 3 ) = 2 • Ar ( Fe ) + 3 • Ar (O) = 2 • 56 + 3 • 1 6 = 160,  M ( Fe 2 O 3 ) = 160 г / моль
m ( Fe 2 O 3 ) = 3 моль  • 160 г / моль = 480 г.
Ответ:  y ( HN O 3 ) = 18 моль; m ( HN O 3 ) = 1494 г m ( Fe 2 O 3 ) = 480 г. 
 ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:   Fe2O3+ 6HNO3= 2Fe (NO3)3+ 3H2O
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения.  Прореагировало 1 моль железа (iii) оксида  Fe 2 O 3   из 6  моль азотной кислоты  HNO 3 , то есть количество вещества азотной кислоты у 6 раз больше, поэтому y ( HNO 3 ) = 18 моль.
Вычисляем массу азотной кислоты количеством вещества 18 моль. 
Из формулы y = m / M  находим массу вещества m = y • M , где М г / моль = Mr .
Mr ( HN O 3 ) = Ar ( H ) + Ar (N) +3 • Ar (O) = 1 + 34 + 3 • 1 6 = 83,   M ( HN O 3 ) = 83  г / моль
m ( HN O 3 ) = 18 моль  • 83 г / моль =  1494 г.
Вычисляем массу  железа (iii) оксида   количеством вещества 3 моль. 
Mr ( Fe 2 O 3 ) = 2 • Ar ( Fe ) + 3 • Ar (O) = 2 • 56 + 3 • 1 6 = 160,  M ( Fe 2 O 3 ) = 160 г / моль
m ( Fe 2 O 3 ) = 3 моль  • 160 г / моль =  480 г.
Ответ:  y ( HN O 3 ) = 18 моль; m ( HN O 3 ) = 1494 г m ( Fe 2 O 3 ) = 480 г.