nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Определите молярные концентрации ионов в растворе сульфата алюминия с массовой долей соли 0,2 и плотностью 1,23 г/мл
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Сульфат алюминия, как и подавляющее большинство солей, является сильным электролитом и диссоциирует в водном растворе полностью:
Al2(SO4)3 ->  2 Al 3+ + 3 SO4 2-
2) Пусть имеется 100 г раствора, тогда m(Al2(SO4)3) = 100 · 0,2 = 20 г, а V(раствора) =
100 / 1,23 = 81,3 мл = 0,0813 л.
n[Al2(SO4)3] = 20 / 342 = 0,0585 моль.
Согласно уравнению диссоциации n(Al3+) = n[Al2(SO4)3] · 2 = 0,0585 · 2 = 0,117 моль и n(SO4
2-) = n[Al2(SO4)3] · 3 = 0,0585 · 3 = 0,1755 моль.
3) Вычисляем концентрации ионов в растворе:
С(Al3+) = n(Al3+) / V(раствора) = 0,117 / 0,0813 = 1,44 моль/л.
С(SO4 2-) = n(SO4 2-) / V(раствора) = 0,1755 / 0,0813 = 2,16 моль /л.
Ответ: С(Al3+) = 1,44 моль/л; С(SO4
2-) = 2,16 моль /л.
Вопрос: Определите степень диссоциации муравьиной кислоты в ее 0,46 %-ном (по массе) водном растворе (плотность раствора 1г/мл), если суммарная концентрация всех частиц, образованных муравьиной кислотой (молекул и ионов) в растворе равна 0,11 моль/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Пусть имеется 1 л раствора. Вычисляем количество вещества муравьиной кислоты и
суммарное количество вещества всех частиц в растворе:
n(частиц) = С(частиц) · V(раствора) = 0,11 · 1 = 0,11 моль.
m(раствора) = V(раствора) · r(раствора) = 1000 г.
m(НСООН) = m(раствора) · w(НСООН) = 1000 · 0,0046 = 4,6 г.
n(НСООН) = m(НСООН) / М(НСООН) = 4,6 / 46 = 0,1 моль.
2) Пусть продиссоциировало х моль НСООН, тогда непродиссоциировавшими оста-
лось 0,1 – х моль кислоты и образовалось х моль ионов НСОО - и х моль ионов Н +:
НСООН ->  НСОО - + Н + + (НСООН)
Продиссоциировало: х стало х х 0,1 – х
Общее количество вещества частиц в растворе = х + х + 0,1 – х = 0,1 + х
0,1 + х = 0,11; х = 0,11 – 0,1 = 0,01.
3) Определяем степень диссоциации:
a = n(продиссоциировавших молекул) / n(исходных молекул) = х / 0,1 = 0,01 / 0,1 = 0,1 (10 %)
Ответ: a(НСООН) = 10 %
Вопрос: При н.у. в 1 л воды растворяется 1700 мл оксида углерода (IV). Рассчитайте концентрацию ионов водорода в образующемся растворе, если известно, что в угольную кислоту превращается только 6,8% растворенного вещества, а степень диссоциации угольной кислоты по первой ступени в этих условиях равна 0,08 %. Диссоциацией воды, диссоциацией угольной кислоты по второй ступени и изменением объема раствора при растворении пренебречь
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Определяем количество вещества СО2, которое может раствориться в 1 литре воды:
n(СО2) = V(СО2) / 22,4 = 1,7 / 22,4 = 0,0759 моль.
2) Записываем уравнение реакции и определяем количество вещества образовавшейся
угольной кислоты:
СО2 + Н2О ® Н2СО3
n(Н2СО3) = n(СО2) · h = 0,0759 · 0,068 = 0,00516 моль
3) Записываем уравнение диссоциации угольной кислоты по первой ступени и рассчитываем концентрацию ионов водорода в растворе:
Н2СО3 ⇄ НСО3 - + Н +
a = n(Н +) / n(Н2СО3); n(Н +) = a · n(Н2СО3) = 0,0008 · 0,00516 = 0,00000413 = 4,13 · 10-6 моль.
С(Н +) = n(Н +) / V(раствора) = 4,13 · 10-6 / 1 = 4,13 · 10-6 моль/л.
Ответ: С(Н +) = 4,13 · 10-6 моль/л.
Вопрос: При сгорании 7,75 г фосфора в избытке кислорода выделилось 188 кДж теплоты. Определите теплоту образования оксида фосфора (V) и теплоту сгорания фосфора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Записываем термохимическое уравнение реакции, рассчитываем количество вещества сгоревшего фосфора и количество вещества образовавшегося оксида фосфора (V):
2 Р(тв) + 2,5 О2(газ) ® Р2О5(тв) + Q(образования)
n(Р) = 7,75 / 31 = 0,25 моль; n(Р2О5) = n(Р) / 2 = 0,25 / 2 = 0,125 моль.
2) Определяем теплоту сгорания фосфора и теплоту образования оксида фосфора (V):
Q(сгорания Р) = Q / n(Р) = 188 / 0,25 = 752 кДж/моль.
Q(образования Р2О5) = Q / n(Р2О5) = 188 / 0,125 = 1504 кДж/моль.
Ответ: Q(сгорания Р) = 752 кДж/моль; Q(образования Р2О5) = 1504 кДж/моль.
Вопрос: При сгорании некоторого количества газообразного углеводорода образовалось 4,48 л оксида углерода (IV) (н.у.) и 3,6 г воды и выделилось 137,5 кДж теплоты. Определите теплоту сгорания углеводорода, если известно, что его плотность по воздуху равна 1,448.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Определяем простейшую формулу сгоревшего углеводорода:
СхНу + О2 -> х СО2 + 0,5у Н2О
n(СО2) = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль; n(Н2О) = 3,6/ 18 = 0,2 моль.
n(С) = 0,2 моль; n(Н) = 0,2 · 2 = 0,4 моль.
х : у = 0,2 : 0,4 = 1 : 2. Простейшая формула углеводорода СН2.
2) Рассчитываем молярную массу и определяем молекулярную формулу углеводорода:
М(СхНу) = Dвоздух · 29 = 1,448 · 29 = 42 г/моль. М(фрагмента СН2) = 14 г/моль
Молекулярная формула углеводорода (СН2)n:
n = М(СхНу) / М(фрагмента СН2) = 42 / 14 = 3.
Углеводород (СН2)3 или С3Н6.
3) Записываем термохимическое уравнение реакции горения углеводорода и определяем теплоту сгорания:
С3Н6(газ) + 4,5 О2(газ) -> 3 СО2(газ) + 3 Н2О(ж) + Q(сгорания)
n(С3Н6) = n(СО2) / 3 = 0,2 / 3 = 0,0667 моль.
Q(сгорания С2Н6) = Q / n(С2Н6) = 137,5 / 0,0667 = 2061 кДж/моль.
Ответ: Q(сгорания С2Н6) = 2061 кДж/моль
Вопрос: При сжигании 9 г органического вещества образовалось 13,2 г оксида углерода(IV) и 5,4 г воды и выделилось 140 кДж теплоты. Определите молекулярную формулу вещества, если его теплота сгорания равна 2800 кДж/моль
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Судя по продуктам сгорания исходное вещество содержало углерод, водород и, возможно, кислород. Рассчитываем количества образовавшихся веществ, и записываем схему горения:
n(СО2) = 13,2 / 44 = 0,3 моль. n(Н2О) = 5,4 / 18 = 0,3 моль.
СхНуОz + О2 -> СО2 + Н2О
2) Рассчитываем количества веществ элементов, входящих в состав исходного вещества и определяем его простейшую формулу:
n(С) = n(СО2) = 0,3 моль. n(Н) = 2 · n(Н2О) = 0,3 · 2 = 0,6 моль.
m(O) = m(вещества) – m(С) – m(Н) = 9 – 0,3 · 12 – 0,6 · 1 = 4,8 г.
n(О) = 4,8 / 16 = 0,3 моль.
х : у : z = 0,3 : 0,6 : 0,3 = 1 : 2 : 1. Простейшая формула вещества СН2О.
3) Определяем молярную массу вещества и его молекулярную формулу: n(исходного вещества) = Q(выделившееся при сгорании взятого количества) / Q(сгорания) = 140 / 2800 = 0,05 моль.
М(исходного вещества) = 9 / 0,05 = 180 г/моль.
Молекулярная формула (СН2О)n; n = 180 / 30 = 6. С6Н12О6.
Ответ: С6Н12О6.
Вопрос: Определите тепловой эффект реакции C2H5OH(ж) + 3 О2(г) -> 2 СО2(г) + 3 Н2O(ж). Теплоты образования C2H5OH(ж), СО2(г) и Н2О(ж) равны 277,6; 393,5 и 285,8 кДж/моль соответственно
Категория: школьный раздел
Ответы:
Q(реакции) = Q(образования СО2(г)) · 2 + Q(образования Н2О(Ж)) · 3 – Q(образования С2Н5ОН(ж))
Теплота образования кислорода равна нулю, так как это простое вещество.
Q(реакции) = 393,5 · 2 + 285,8 · 3 – 277,6 = 787 + 857,4 – 277,6 = 1366,8 кДж.
Ответ: Q(реакции) = 1366,8 кДж
Вопрос: Определите тепловой эффект реакции С2Н2(г) + 2 Н2(г) -> С2Н6(г). Теплоты сгорания С2Н2(г), Н2(г) и С2Н6(г) равны 1303, 287 и 1563 кДж/моль соответственно
Категория: школьный раздел
Ответы:
Q(реакции) = Q(сгорания С2Н2(г)) + Q(сгорания Н2(г)) · 2 – Q(сгорания С2Н6(г))
Q(реакции) = 1303 + 287 · 2 – 1563 = 1303 + 574 – 1563 = 314 кДж.
Ответ: Q(реакции) = 314 кДж.
Вопрос: Тепловые эффекты растворения MgSO4 и MgSO4 × 7 H2O в воде соответственно равны
84,8 и -15,9 кДж/моль. Какова теплота гидратации при переходе MgSO4 в MgSO4 × 7 H2O.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Процесс растворения безводного сульфата магния в воде можно представить как последовательность процесса гидратации соли с превращением ее в кристаллогидрат и процесса растворения кристаллогидрата, поэтому:
Q(растворения MgSO4) = Q(гидратации MgSO4 в MgSO4 × 7 H2O) + Q(растворения
MgSO4 × 7 H2O).
Q(гидратации MgSO4 в MgSO4 × 7 H2O) = Q(растворения MgSO4) – Q(растворения
MgSO4 × 7 H2O) = 84,8 – (-15,9) = 100,7 кДж/моль.
Ответ: Q(гидратации MgSO4 в MgSO4 × 7 H2O) = 100,7 кДж/моль
Вопрос: В сосуде емкостью 5 л смешали 1,4 г этилена и 5,475 г хлороводорода. Через 25 секунд в сосуде образовалось 1,29 г хлорэтана. Определите молярные концентрации веществ в этот момент и среднюю скорость реакции в этом интервале времени
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Определяем количества исходных веществ и количество образовавшегося продукта:
n(С2Н4) = 1,4 / 28 = 0,05 моль;
n(НСl) = 5,475 / 36,5 = 0,15 моль;
n(С2Н5Сl) = 1,29 / 64,5 = 0,02 моль.
2) Записываем уравнение реакции, указывая количества реагирующих и образующихся веществ:
Было: 0,05 0,15
СН2=СН2 + НСl ® СН3 – СН2Сl + (СН2=СН2) + (НСl)
Прореагировало: 0,02 0,02 стало: 0,02 0,03 0,13
3) Определяем молярные концентрации веществ через 25 секунд после начала реакции:
С(СН2=СН2) = 0,03 / 5 = 0,06 моль/л. С(НСl) = 0,13 / 5 = 0,026 моль/л.
С(СН3 – СН2Сl) = 0,02 / 5 = 0,04 моль/л.
4) Согласно уравнению реакции:
Dn(С2Н4) = Dn(НСl) = n(образовавшегося С2Н5Сl) = 0,02 моль.
5) Эта реакция гомогенная, так как оба реагирующие вещества газы:
u = Dn / (V · Dt) = 0,02 / (5ּ 25) = 0,00016 = 1,6 · 10-4 моль/л.сек.
Ответ: u = 1,6 · 10-4 моль/л.сек; С(СН2=СН2) = 0,06 моль/л, С(НСl) = 0,026 моль/л,
С(СН3 – СН2Сl) = 0,04 моль/л.
Вопрос: В некоторый момент времени скорость реакции синтеза аммиака, измеренная по водороду, составила 0,045 моль/л.мин. Какие значения будет иметь скорость этой же реакции в тот же момент времени и в тех же условиях, если ее измерять по азоту или по аммиаку?
Категория: школьный раздел
Ответы:
3 Н2 + N2 ->  2 NН3
u(измеренная по Н2) = Dn(Н2) / (V · Dt); u(измеренная по N2) = Dn(N2) / (V · Dt);
Согласно уравнению реакции изменение количества вещества азота в три раза меньше изменения количества вещества водорода— Dn(N2) = Dn(Н2) / 3, поэтому скорость реакции, измеренная по азоту, в три раза меньше скорости реакции, измеренной по водороду:
u(измеренная по N2) = u(измеренная по Н2) / 3 = 0,045 / 3 = 0,015 моль/л.мин.
Аналогично, изменение количества аммиака в этой реакции в два раза больше изменения количества азота, поэтому скорость, измеренная по аммиаку, будет в два раза больше скорости, измеренной по азоту.
u(измеренная по NН3) = 2 · u(измеренная по N2) = 0,015 · 2 = 0,03 моль/л.мин.
Ответ: u(измеренная по N2) = 0,015 моль/л.мин; u(измеренная по NН3) = 0,03 моль/л.мин.
Вопрос: Во сколько раз увеличится скорость реакции образования оксида азота (IV) из оксида азота (II) и кислорода при увеличении концентраций реагирующих веществ в 4 раза, если известно, что для этой реакции скорость прямопропорциональна концентрации оксида азота (П) в первой степени и концентрации кислорода в степени 1/2?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Записываем уравнение реакции и уравнение для скорости этой реакции:
2 NO + O2 -> 2NO2
u = kּ C(NO)ּ √C(O2)
u2 = k · C2(NO) · √C2(NO2) = k · 4 · C(NO) · √(4 · C(NO2)) = 8 · k · C(NO) · √C(NO2) = 8u
Ответ: Скорость увеличится в 8 раз.
Вопрос: Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры с 30оС до 80оС, если температурный коэффициент скорости для данной реакции равен двум?
Категория: школьный раздел
Ответы:
(t2 – t1) / 10 = (80 – 30) / 10 = 5; ut2 / ut1 = g^5 = 2^5 = 32
Ответ: Скорость увеличится в 32 раза.
Вопрос: Некоторое количество азота и водорода смешали в сосуде емкостью 2 л и нагревали в присутствии железного катализатора до установления химического равновесия. Определите исходные концентрации веществ в сосуде, если известно, что равновесная смесь содержала 0,6 моль азота, 1,8 моль водорода и 0,8 моль аммиака
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Определяем, сколько азота и водорода израсходовалось на синтез аммиака:
3 Н2 + N2 ⇄ 2 NН3
n’(Н2) = (3 / 2) · n(NН3) = 0,8 · 3 / 2 = 1,2 моль. n’(N2) = (1 / 2) · n(NН3) = 0,8 / 2 = 0,4 моль.
2) Определяем исходные количества азота и водорода:
n(Н2)исходное = n(Н2)равновесное + n’(Н2) = 1,8 + 1,2 = 3 моль.
n(N2)исходное = n(N2)равновесное + n’(N2) = 0,6 + 0,4 = 1 моль.
3) Определяем исходные концентрации азота и водорода:
С(Н2)исходное = n(Н2)исходное / V = 3 / 2 = 1,5 моль/л.
С(N2)исходное = n(N2)исходное / V = 1 / 2 = 0,5 моль/л.
Ответ: С(Н2)исходное = 1,5 моль/л; С(N2)исходное = 0,5 моль/л.
Вопрос: Оксид азота (IV) нагревали при некоторой температуре, при этом часть его разложилась на оксид азота (II) и кислород и установилось химическое равновесие. Определите объемные доли веществ в равновесной смеси, если ее плотность по воздуху равна 1,269
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Определяем среднюю молярную массу равновесной газовой смеси:
Мср.(равновесной смеси) = 1,269 · 29 = 36,8 г/моль.
2) Пусть исходное количество оксида азота (IV) равнялось 1 моль и к моменту достижения равновесия образовалось х моль оксида азота (II), тогда в равновесии останется 1 – х моль NO2 и образуется 0,5х моль О2.
2 NO2 ⇄ 2 NO + O2 + (NO2)
Общее количество веществ в равновесной смеси равно х + 0,5х + (1 – х) = 1 + 0,5х.
3) Составляем уравнение с использованием средней молярной массы, учитывая, что масса газовой смеси не изменяется во время установления равновесия, и находим х:
36,8 · (1 + 0,5х) = 46; 18,4х = 9,2; х = 0,5.
4) Находим молярные доли веществ в равновесной смеси, которые равны соответствующим объемным долям.
c(NO2) = (1 – х) / (1 + 0,5х) = 0,5 / 1,25 = 0,4;
c(NO) = х / (1 + 0,5х) = 0,5 / 1,25 = 0,4; 
c(О2) = 0,5х / (1 + 0,5х) = 0,25 / 1,25 = 0,2.
Ответ: j(NO2) = 40 %; j(NO) = 40 %; j(О2) = 20 %.
Вопрос: 3,2 г серы сожгли в избытке кислорода. Образовавшуюся смесь оксида серы (IV) с остатком кислорода нагревали в присутствии катализатора (V2O5) до установления химического равновесия. Равновесную смесь быстро охладили и обработали избытком раствора гидроксида натрия, в результате чего масса раствора увеличилась на 7,6 г, а объем не растворившегося газа составил 1,12 л (н.у.). Определите объем кислорода (н.у.), взятого для сжигания серы
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Определяем количество вещества серы и записываем все уравнения химических реакций (количество вещества исходного кислорода обозначим через х и количество вещества образовавшегося при установлении равновесия SO3 – через у):
n(S) = 3,2 / 32 = 0,1 моль.
Было: 0,1 х
S + O2 -> SO2 + (О2) (1)
Прореагировало: 0,1 0,1 стало: 0,1 х – 0,1
Было: 0,1 х – 0,1
2 SO2 + O2 ⇄ 2 SO3 + (SO2) + (O2) (2)
Прореагировало: у 0,5у стало: у 0,1 – у х – 0,1 – 0,5у
Было: 0,1 - у
SO2 + 2 NaOH -> Na2SO3 + H2O (3)
Прореагировало: 0,1 – у
Было: у
SO3 + 2 NaOH -> Na2SO4 + H2O (4)
Прореагировало: у
2) При пропускании равновесной газовой смеси через раствор гидроксида натрия оба оксида серы растворились, и остался лишь не прореагировавший кислород. Изменение массы раствора равно сумме масс оксидов серы:
m(SO2 равн.) + m(SO3 равн.) = 7,6 г.
(0,1 – у) · 64 + у · 80 = 7,6; 16у = 1,2; у = 0,075 моль.
3) Определяем количество не прореагировавшего кислорода и затем находим исходный объем кислорода:
n(О2 оставшегося) = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль.
х – 0,1 – 0,5у = 0,05; х = 0,05 + 0,1 + 0,5 · 0,075 = 0,1875 моль.
V(исходного кислорода) = 0,1875 · 22,4 = 4,2 л.
Ответ: V(исходного кислорода) = 4,2 л.
Вопрос: В замкнутый сосуд поместили некоторое количество йода и заполнили его водородом, затем сосуд нагревали при некоторой температуре до установления химического равновесия. Равновесные концентрации H2, I2 и HI оказались равны, соответственно,: 0,15; 0,15 и 0,3 моль/л. Вычислите значение константы равновесия I2(г) + H2(г) ⇄ 2HI(г), и исходную концентрацию H2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(Н2 исходное) = n(Н2 равновесное) + n(Н2 превратившегося в HI);
n(Н2 превратившегося в HI) = 0,5 · n(НI равновесное);
n(Н2 исходное) = n(Н2 равновесное) + 0,5 · n(НI равновесное).
Поскольку объем сосуда постоянен,
С(Н2 исходное) = С(Н2 равновесное) + 0,5 · С(НI равновесное) = 0,15 + 0,5 · 0,3 = 0,3 моль/л.
Ответ: К = 4; С(Н2 исходное) = 0,3 моль/л.
Вопрос: Рассчитайте молярные концентрации ионов Ag+ и SO4 2- в насыщенном растворе сульфата серебра, если известно, что произведение растворимости сульфата серебра в этих условиях равно 3,2 · 10-5.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В насыщенном растворе существует равновесие между твердой солью и ионами в растворе. Если при образовании 1 литра насыщенного раствора растворилось х моль сульфата серебра, то концентрация ионов Ag+ равна 2х, а концентрация ионов SO4 2-  х моль/л:
Ag2SO4 (осадок) ⇄ 2 Ag+ (раствор) + SO4 2- (раствор)
ПР = [Ag+]2 · [SO4 2-] = (2х)2 · х = 4х3.
х = ∛(ПР / 4) = ∛(3,2 · 10-5 / 4) = ∛(8 · 10-6) = 0,02.
С(Ag+) = 0,02 · 2 = 0,04 моль/л. С(SO4 2-) = 0,02 моль/л.
Ответ: С(Ag+) = 0,04 моль/л; С(SO4 2-) = 0,02 моль/л.
Вопрос: В 192 мл раствора нитрата свинца (II) с массовой долей соли 30% и плотностью 1,15 г/мл опустили цинковую пластинку массой 100 г. Через некоторое время пластинку вынули, промыли водой, высушили и взвесили. Ее масса оказалась равной 121,3 г. Определите массовые доли веществ в оставшемся растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Цинк, как более активный металл вытесняет из растворенной соли свинец, который оседает на пластинке. Таким образом, изменение массы пластинки представляет собой разницу между массой осевшего на пластинку свинца и массой цинка, перешедшего в раствор. Определяем это изменение массы:
Dm = 121,3 – 100 = 21,3 г.
2) Определяем массу исходного раствора и количество вещества содержавшегося в нем нитрата свинца:
m(исходного раствора) = 192 · 1,15 = 220,8 г.
n[Pb(NO3)2] = 220,8 · 0,3 / 331 = 0,2 моль.
3) Поскольку нам неизвестно, весь ли свинец был вытеснен из раствора, обозначим количество вытесненного из раствора свинца за х и запишем уравнение химической реакции:
Было: 0,2 избыток
Pb(NO3)2 + Zn -> Zn(NO3)2 + Pb¯ + [Pb(NO3)2]
Прореагировало: х х стало: х х 0,2 – х
Dm = m(Pb) – m(Zn) = 207х – 65х = 142х; 142х = 21,3; х = 0,15.
Таким образом, в растворе появилось 0,15 моль нитрата цинка и осталось 0,2 – 0,15 = 0,05 моль нитрата свинца.
4) Определяем массу конечного раствора и массовые доли содержащегося в нем веществ:
Масса раствора уменьшилась ровно на столько, насколько увеличилась масса пластинки, поэтому
m(конечного раствора) = 220,8 – 21,3 = 199,5 г.
m[Zn(NO3)2 в конечном растворе] = 0,15 · 189 = 28,35 г.
m[Pb(NO3)2 в конечном растворе] = 0,05 · 331 = 16,55 г.
w[Zn(NO3)2 в конечном растворе] = 28,35 / 199,5 = 0,142.
w[Pb(NO3)2 в конечном растворе] = 16,55 / 199,5 = 0,083.
Ответ: w[Zn(NO3)2 в конечном растворе] = 14,2%; w[Pb(NO3)2 в конечном растворе] = 8,3%.
Вопрос: В 60 мл раствора с плотностью 1,182 г/мл, содержащего нитрат свинца (II) и нитрат меди (II) с массовыми долями 16,34 и 2,65% соответственно, насыпали 5,6 г железных опилок. Через некоторое время раствор отфильтровали. Масса твердых веществ составила 8,7 г. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Определяем количества исходных веществ:
m(исходного раствора) = 60 · 1,182 = 70,92 г.
n[Pb(NO3)2] = 70,92 · 0,1634 / 331 = 0,035 моль. n[Cu(NO3)2] = 70,92 · 0,0265 / 188 = 0,01 моль.
n(Fe) = 5,6 / 56 = 0,1 моль.
2) Сначала железо вытесняет менее активный металл, т.е. медь:
Fe + Cu(NO3)2 -> Cu ¯ + Fe(NO3)2 + (Fe) (1)
Dm(твердых веществ в этой реакции) = m(выделившейся меди) – m(растворившегося
железа). Если медь выделилась полностью, то Dm = 0,01 · 64 – 0,01 · 56 = 0,08 г.
Согласно условию задачи изменение массы твердых веществ составило 8,7 – 5,6 = 3,1 г.
Следовательно, первая реакция прошла полностью, и затем началось вытеснение свинца:
Fe + Pb(NO3)2 -> Pb ¯ + Fe(NO3)2 (2)
Изменение массы твердых веществ в результате этой реакции составило 3,1 – 0,08 =3,02 г. Если бы вторая реакция прошла полностью (железо имеется в избытке), то изменение массы в результате ее составило 207 · 0,035 – 56 · 0,035 = 5,285 г, что больше изменения массы согласно условию задачи. Таким образом, вторая реакция прошла не до конца. Допустим, выделилось х моль свинца, тогда Dm = 207х – 56х = 151х. 151х = 3,02.
х = 3,02 / 151 = 0,02 моль.
Fe + Pb(NO3)2 ->  Pb ¯ + Fe(NO3)2 + [Pb(NO3)2] + (Fe) (2)
3) Рассчитываем массовые доли веществ в полученном растворе:
m[Fe(NO3)2] = (0,01 + 0,02) · 180 = 3,6 г. m[Pb(NO3)2] = 0,015 · 331 = 4,965 г.
m(конечного раствора) = 70,92 – 3,1 = 67,82 г.
w[Fe(NO3)2] = 3,6 / 67,82 = 0,0531. w[Pb(NO3)2] = 4,965 / 67,82 = 0,0732.
Ответ: w[Fe(NO3)2] = 5,31 %; w[Pb(NO3)2] = 7,32 %.
Вопрос: Через 100 г раствора сульфата меди с массовой долей соли 10% пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 560 мл газа (н.у.). Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Составляем схему электролиза:
Катод: Cu2+ + 2 ē -> Cuo ¯ · 2
Анод: 2 Н2О - 4 ē -> О2­ + 4 Н+
Суммарное уравнение в ионном виде:
2 Cu2+ + 2Н2О -> 2 Cuo ¯ + О2­ + 4 Н+
Суммарное уравнение в молекулярном виде:
2 CuSO4 + 2 H2O -> 2 Cuo ¯ + О2­ + 2 H2SO4
2) Определяем количества веществ сульфата меди в исходном растворе и кислорода,
выделившегося на аноде:
n( CuSO4) = 100 · 0,1 / 160 = 0,0625 моль. n(О2) = 0,560 / 22,4 = 0,025 моль.
Если бы электролиз сульфата меди прошел полностью, то, согласно уравнению реакции, кислорода должно было бы выделиться 0,0625 / 2 = 0,03125 моль, что больше, чем выделилось на самом деле. Следовательно, электролиз прошел не до конца и в растворе остался сульфат меди:
Было: 0,0625
2 CuSO4 + 2 H2O -> 2 Cuo ¯ + О2­ + 2 H2SO4 + (CuSO4)
Прореагировало: 0,05 стало: 0,05 0,025 0,05 0,0125
3) Определяем массовые доли веществ в конечном растворе:
m(H2SO4) = 98 · 0,05 = 4,9 г. m(CuSO4 в конечном растворе) = 0,0125 · 160 = 2 г.
m(конечного раствора) = m(исходного раствора) – m(Cu) – m(О2) = 100 – 0,05 · 64 – 0,025 · 32 = 96 г.
w(H2SO4) = 4,9 / 96 = 0,051. w(CuSO4 в конечном растворе) = 2 / 96 = 0,0208
Ответ: w(H2SO4) = 5,1 %; w(CuSO4) = 2,08 %.
Вопрос: Электролиз 200 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей соли 5% продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 4 г. Определите массовые доли веществ в оставшемся растворе и количества продуктов, выделившихся на электродах.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Схема электролиза и уравнение реакции электролиза такие же, как в предыдущем примере
1) Рассчитываем количество вещества сульфата меди в исходном растворе:
n(CuSO4) = 200 · 0,05 / 160 = 0,0625 моль.
2) Определяем, до конца ли прошел электролиз:
Было: 0,0625
2 CuSO4 + 2 H2O -> 2 Cuo ¯ + О2­ + 2 H2SO4 + (CuSO4)
Прореагировало: х стало: х 0,5х х 0,0625 - х
Теоретически возможные количества: 0,0625 0,03125 0,0625 0
Изменение массы раствора – это сумма масс веществ, выделившихся на электродах: Dm = m(Cuo) + m(О2).
Если электролиз прошел бы полностью, то Dm = 0,0625 · 64 + 0,03125 · 32 = 5 г.
Поскольку реальное изменение массы меньше теоретического, электролиз прошел не до конца и, обозначив количество вещества выделившейся меди за х, находим:
Dm = 64х + 32 · 0,5х = 80х. 80х = 4; х = 4 /80 = 0,05 моль.
n(Cuo) = 0,05 моль; n(О2) = 0,5 · 0,05 = 0,025 моль.
m(H2SO4) = 0,05 · 98 = 4,9 г;
m(оставшегося CuSO4) = (0,0625 – 0,05) · 160 = 2 г.
m(конечного раствора) = 200 – 4 = 196 г.
w(H2SO4) = 4,9 / 196 = 0,025; w(CuSO4) = 2 / 196 = 0,0102
Ответ: n(Cuo) = 0,05 моль; n(О2) = 0,025 моль; w(H2SO4) = 2,5 %; w(CuSO4) = 1,02 %.
Вопрос: Определите состав раствора (в массовых долях), полученного при растворении в 57 мл 40 %-ного раствора гидроксида натрия с плотностью 1404 кг/м3 всего кремния, образовавшегося в результате длительного нагревания 28,8 г магния с 24 г оксида кремния (IV).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V(р-ра NaOH) = 57 мл. w(NaOH) = 0,4. r(р-ра NaOH) = 1,404 г/мл. m(Mg) = 28,8 г. m(SiO2) = 24 г.
Найти: w(в-в в конечном р-ре).
Решение:
1) Определяем количества веществ, принимающих участие в химических реакциях:
m(р-ра NaOH) = 57 · 1,404 = 80 г. n(NaOH) = 80 · 0,4 / 40 = 0,8 моль.
n(Мg) = 28,8 / 24 = 1,2 моль. n( SiO2) = 24 / 60 = 0,4 моль.
2) Записываем уравнения химических реакций и проставляем количества реагирующих и образующихся веществ с учетом избытка и недостатка:
Было: 1,2 0,4
2 Mg + SiO2 ® Si + 2 MgO + (Mg) (1)
Прореагировало: 0,8 0,4 стало: 0,4 0,8 0,4
В этой реакции магний находится в избытке (1,2 / 2 > 0,4 / 1), поэтому оксид кремния прореагировал полностью, а 1,2 – 0,8 = 0,4 моль магния осталось после этой реакции.
При длительном нагревании оставшийся магний вступает во взаимодействие с кремнием, образуя силицид.
Было: 0,4 0,4
Si + 2 Mg -> Mg2Si + (Si) (2)
Прореагировало: 0,2 0,4 стало: 0,2 0,2
Было: 0,2 0,8
Si + 2 NaOH + H2O -> Na2SiO3 + 2 H2­ + (NaOH) (3)
Прореагировало: 0,2 0,4 стало: 0,2 0,4 0,4
3) Рассчитываем массовые доли веществ в конечном растворе:
m(конечного раствора) = 80 + 0,2 · 28 – 0,4 · 2 = 84,8 г.
w(Na2SiO3) = 0,2 · 122 / 84,8 = 0,2877.
w(NaOH) = 0,4 · 40 / 84,8 = 0,1887.
Ответ: w(Na2SiO3) = 28,77 %; w(NaOH) = 18,87 %.
Вопрос: Рассчитайте состав (в массовых долях) раствора, образовавшегося в результате растворения 134,4 объема хлороводорода (н.у.) в одном объеме раствора карбоната калия с массовой долей соли 40% и плотностью 1,38 г/мл. (Растворимостью углекислого газа в воде пренебречь).
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Примем объем раствора карбоната калия за 1 литр и рассчитаем количества исходных веществ:
n(HCl) = 134,4 / 22,4 = 6 моль.
m(исходного раствора) = 1000 · 1,38 = 1380 г. n(К2СО3) = 1380 · 0,4 / 138 = 4 моль.
2) Записываем уравнения химических реакций и проставляем количества реагирующих и образующихся веществ, учитывая, что вначале карбонат калия был в избытке, и поэтому сначала образуется кислая соль:
3) К2СО3 + HCl -> KHCO3 + КCl + (HCl) (1)
Затем оставшийся хлороводород реагирует с гидрокарбонатом, вытесняя из него СО2:
KHCO3 + HCl -> СО2­ + Н2О + КCl + (KHCO3) (2)
4) Рассчитываем массовые доли веществ в конечном растворе:
m(конечного раствора) = m(раствора К2СО3) + m(HCl) - m(СО2) = 1380 + 6 · 36,5– 2 · 44 = 1511 г.
w(КCl) = 6 · 74,5 / 1511 = 0,2958.
w(KHCO3) = 2 · 100 / 1511 = 0,1324.
Ответ: w(КCl) = 29,58 %; w(KHCO3) = 13,24 %.
Вопрос: Сколько объемов аммиака (н.у.) надо растворить в 5 объемах раствора фосфорной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л, чтобы получить раствор, в котором массовые доли кислых солей равны между собой?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Пусть объем раствора фосфорной кислоты равен 5 л, тогда n(Н3РО4) = 5 · 0,1 = 0,5 моль. Общее количество аммиака обозначим через х.
2) Записываем последовательность химических реакций, учитывая, что фосфорная кислота сначала находится в избытке. Первым образуется дигидрофосфат аммония. После того, как вся фосфорная кислота перешла дигидрофосфат, аммиак продолжают пропускать, и следующей образуется вторая кислая соль— гидрофосфат аммония:
Было: х 0,5
NH3 + H3PO4 -> NH4H2PO4 + (NH3) (1)
Прореагировало: 0,5 0,5 стало: 0,5 х – 0,5
Было: х - 0,5 0,5
NH3 + NH4H2PO4 ® (NH4)2HPO4 + (NH4H2PO4) (2)
Прореагировало: х - 0,5 х - 0,5 стало: х - 0,5 1 – х
3) Если массовые доли двух веществ в одном и том же растворе равны между собой, то равны и их массы. Приравниваем массы двух солей и находим х:
(х - 0,5) · 132 = (1 – х) · 115; 132х – 66 = 115 – 115х; 247х = 181; х = 0,7328.
V(NH3) = 0,7328 · 22,4 = 16,41 л.
Ответ: V(NH3) = 16,41 л.
Вопрос: Газы, образовавшиеся при сгорании некоторого количества метиламина, пропустили через 86,9 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 12% и плотностью 1,151 г/мл. Определите объем сожженного метиламина (н.у.), если известно, что массовая доля гидрокарбоната натрия в конечном растворе составила 7,72 %.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Обозначим количество вещества метиламина через х. При сгорании метиламина образуются два газа— углекислый газ и азот. С гидроксидом натрия взаимодействует только углекислый газ, количество которого равно количеству исходного метиламина. Рассчитываем количество гидроксида натрия и записываем возможные уравнения химических реакций:
m(раствора NaOH) = 86,9 · 1,151 = 100 г. n(NaOH) = 100 · 0,12 / 40 = 0,3 моль.
4 СH3NH2 + 9 O2 -> 4 CO2 + 2 N2 + 10 H2O ¯ (1)
Поскольку при взаимодействии СО2 со щелочью последняя сначала находится в избытке, первой образуется средняя соль:
СО2 + 2 NaOH -> Na2CO3 + H2O + (СО2) (2)
После того, как весь гидроксид натрия перейдет в карбонат, углекислый газ начнет реагировать с карбонатом натрия, переводя его в кислую соль. После этого в растворе, возможно, еще останется некоторое количество средней соли:
Na2CO3 + СО2 + H2O -> 2 NaНCO3 + (Na2CO3)
2) Выражаем массу конечного раствора и массу NaНCO3 через х и находим объем исходного метиламина:
m(конечного раствора) = m(раствора NaOH) + m(СО2) = 100 + 44х.
m(NaНCO3) = (2х – 0,3) · 84 = 168х – 25,2.
168х – 25,2 = 0,0772 · (100 + 44х); 164,6х = 32,92; х = 0,2.
V(СH3NH2) = 0,2 · 22,4 = 4,48 л.
Ответ: V(СH3NH2) = 4,48 л.
Вопрос: Газ, полученный при обжиге 36 г пирита, содержащего неокисляющиеся примеси, растворили в 347,1 мл раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 11% и плотностью 1,1 г/мл, в результате чего образовался раствор с равными молярными концентрациями кислой и средней соли. Определите массовую долю примесей в исходном пирите
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Обозначим количество вещества FeS2 в пирите через х, рассчитаем количество вещества гидроксида калия, и составим уравнения химических реакций:
n(КОН) = 347,1 · 1,1 · 0,11 / 56 = 0,75 моль.
4 FeS2 + 11 О2 ® 2 Fe2O3 + 8 SO2 ­ (1)
Как и в предыдущем примере, сначала щелочь находится в избытке и первой образуется средняя соль, и только после того, как прореагирует весь КОН, начинает образовываться кислая соль
Было: 2х 0,75
SO2 + 2 KOH -> K2SO3 + H2O + (SO2) (2)
Прореагировало: 0,375 0,75 стало: 0,375 2х - 0,375
Было: 0,375 2х - 0,375
K2SO3 + O2 + Н2О -> 2 KНSO3 + (K2SO3) (3)
Прореагировало: 2х - 0,375 2х - 0,375 стало: 4х - 0,75 0,75 – 2х
2) Если в одном и том же растворе молярные концентрации двух веществ равны между собой, это означает, что равны и их количества веществ. Приравниваем количества веществ двух солей в растворе и находим х:
4х - 0,75 = 0,75 – 2х; 6х = 1,5; х = 0,25.
3) Находим массовую долю примесей в исходном пирите:
m(FeS2) = 0,25ּ 120 = 30 г. m(примесей) = 36 – 30 = 6 г.
w(примесей) = 6 / 36 = 0,167.
Ответ: w(примесей в пирите) = 16,7 %.
Вопрос: В 156 мл соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 18,25% и плотностью 1,09 г/мл постепенно растворили некоторое количество кристаллической соды. Определите массовые доли веществ в полученном растворе, если известно, что при растворении выделилось 7,84 л газа (н.у.).
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Определяем количества веществ хлороводорода в исходном растворе и газа, выделившегося в результате реакции:
m(исходного раствора) = 156ּ 1,09 = 170 г. n(HCl) = 170ּ 0,1825 / 36,5 = 0,85 моль.
n(газа) = 7,84 / 22,4 = 0,35 моль.
2) При добавлении кристаллической соды (Na2CO3 . 10 H2O) к соляной кислоте сначала кислота находится в избытке, поэтому сразу происходит выделение углекислого газа. Если бы вся кислота прореагировала, то выделилось бы 0,85 / 2 = 0,425 моль газа. Таким образом, ясно, что кислота была в избытке, и ее прореагировало только 0,35ּ 2 = 0,7 моль, а 08 – 0,7 = 0,1 моль HCl осталось в растворе. В реакцию вступило 0,35 моль Na2CO3 и образовалось 0,7 моль NaCl. Записываем уравнение реакции и определяем количества веществ кристаллической соды и солей в образовавшемся растворе:
Было: 0,35 0,85
Na2CO3 + 2 HCl ® 2 NaCl + СО2­ + Н2О
Прореагировало: 0,35 0,7 0,7 0,35
3) Рассчитываем массовые доли веществ в конечном растворе:
m(Na2CO3 . 10 H2O) = 0,35ּ 286 = 100,1 г.
m(конечного раствора) = m(исходного раствора) + m(Na2CO3 . 10 H2O) - m(СО2) = 170 + 100,1 – 0,35ּ 44 = 254,7 г.
w(NaCl) = 0,7ּ 58,5 / 254,7 = 0,1608.
w(HCl) = 0,1ּ 36,5 / 254,7 = 0,0143
Ответ: w(NaCl) = 16,08 %; w(HCl) = 1,43 %.
Вопрос: 71,5 г кристаллической соды растворили в 80 мл воды и полученный раствор медленно обработали раствором соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 36,5 %. Определите массовые доли веществ в полученном растворе, если известно, что в результате выделилось 3,36 л газа
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Рассчитываем количество вещества карбоната натрия и количество вещества выделившегося углекислого газа:
n(Na2CO3 . 10 H2O) = 71,5 / 286 = 0,25 моль.
n(СО2) = 3,36 / 22,4 = 0,15 моль.
2) Поскольку количество выделившегося углекислого газа меньше количества вещества карбоната натрия, можно сделать вывод, что соляная кислота в конечном итоге оказалась в недостатке. Обозначим количество вещества хлороводорода за х. Записываем уравнения химических реакций, учитывая, что сначала в избытке находится карбонат, и процесс проходит через образование кислой соли:
Было: 0,25 х
Na2CO3 + HCl -> NaHCO3 + NaCl + (HCl) (1)
Прореагировало: 0,25 0,25 стало: 0,25 0,25 х – 0,25
Было: 0,25 х – 0,25
NaHCO3 + HCl -> NaCl + СО2 ­ + Н2О + (NaHCO3) (2)
Прореагировало: х – 0,25 х – 0,25 стало: х – 0,25 х – 0,25 0,5 – х
х – 0,25 = 0,15. х = 0,4 моль.
3) Определяем массовые доли веществ в конечном растворе:
m(раствора HCl) = 0,4ּ 36,5 / 0,365 = 40 г.
m(конечного раствора) = 71,5 + 80 + 40 – 0,15ּ 44 = 184,9 г
n(NaCl) = 0,25 + х – 0,25 = х = 0,4моль. w(NaCl) = 0,4ּ 58,5 / 184,9 = 0,1266.
n(NaHCO3) = 0,5 – 0,4 = 0,1 моль. w(NaHCO3) = 0,1ּ 84 / 184,9 = 0,0454.
Ответ: w(NaCl) = 12,66 %; w(NaHCO3) = 4,54 %.
Вопрос: К 766,2 мл раствора нитрата свинца с массовой долей соли 18% и плотностью 1,2 г/мл постепенно при нагревании добавили некоторое количество гидросульфида натрия, при этом выделилось 8,96 л (н.у.) газа. Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Движущей силой этой реакции является образование осадка— нерастворимого даже в разбавленных кислотах сульфида свинца. Результат этой реакции зависит опорядка смешивания исходных растворов. Если к раствору гидросульфида добавлять раствор соли свинца, то гидросульфид сначала оказывается в избытке, и высвобождающиеся в результате реакции ионы водорода связываются с избытком гидросульфид ионов с образованием сероводорода:
Pb(NO3)2 + 2 NaHS -> PbS ¯ + H2S ­ + 2 NaNO3
Если же, как в условии данной задачи, к раствору нитрата свинца постепенно добавлять гидросульфид, то сначала в избытке оказываются ионы свинца и вся сера уходит в осадок, а высвобождающиеся ионы водорода остаются в растворе:
NaHS + Pb(NO3)2 -> PbS ¯ + HNO3 + NaNO3
2) Рассчитываем количества вещества нитрата свинца и выделившегося сероводорода, и записываем уравнения химических реакций, проставляя количества реагирующих образующихся веществ, причем количество вещества гидросульфида натрия в исходном растворе обозначим за х:
m[раствора Pb(NO3)2] = 766,2ּ 1,2 = 919,4 г. n[ Pb(NO3)2] = 919,4ּ 0,18 / 331 = 0,5 моль.
n(H2S) = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль 
Было: х 0,5
NaHS + Pb(NO3)2 ® PbS ¯ + HNO3 + NaNO3 + (NaHS) (1)
Прореагировало: 0,5 0,5 стало: 0,5 0,5 0,5 х – 0,5
После того, как весь нитрат свинца прореагировал, добавляемый NaHS начинает взаимодействовать с азотной кислотой, образовавшейся в результате первой реакции:
Было: х – 0,5 0,5
NaHS + HNO3 ® H2S ­ + NaNO3 + (HNO3) (2)
Прореагировало: 0,4 0,4 стало: 0,4 0,4 0,1
Так как во второй реакции сероводорода выделилось меньше, чем было азотной кислоты, NaHS во второй реакции прореагировал полностью, т.е. х – 0,5 = 0,4; х = 0,9 моль.
3) Рассчитываем массу конечного раствора и массовые доли содержащихся в нем веществ:
m(конечного раствора) = m[раствора Pb(NO3)2] + m(NaHS) – m(PbS) – m(H2S) =
919,4 + 0,9ּ 56 – 0,5ּ 239 – 0,4ּ 34 = 836,7 г.
w(NaNO3) = (0,5 + 0,4)ּ 85 / 836,7 = 0,0914.
w(HNO3) = 0,1ּ 63 / 836,7 = 0,00753.
Ответ: w(NaNO3) = 9,14 %; w(HNO3) = 0,753 %.
Вопрос: Целенаправленная деятельность по переводу объекта в желаемое состояние – это
(*ответ*) управление
 аномия
 организация
 мобилизация
Центральным моментом ситуационного подхода является
(*ответ*) конкретный набор обстоятельств, которые влияют на организацию в данное конкретное время
 понятие функции каждой системной единицы по отношению к системе как целому
 идея о невозможности игнорировать отношения между людьми, возникающие в ходе производства
 идея рационализации всех компонентов организации
 идея о том, что организация – это процесс постоянных преобразований, связанный с непрерывной сменой состояний равновесия
Большое внимание уделяется неформальным коммуникациям между работниками организации с равным статусом в теории 
(*ответ*) человеческих отношений 
 структурно-функционального подхода 
 системного подхода 
 научного управления 
Быстро изменяющаяся адаптивная структура, организованная вокруг проблем, которые решаются группами специалистов с различными профессиональными знаниями, подобранными в соответствии с ситуацией - это: 
(*ответ*) адхократия 
 профессиональная бюрократия 
 инвестиционная группа 
 аппаратная (классическая) бюрократия 
В бюрократии продвижение по службе производится по заслугам или по старшинству независимо от суждений руководителя в соответствии с принципом 
(*ответ*) карьеры 
 управленческой ответственности 
 организационной справедливости 
 иерархии 
В коммуникационной модели В. Шрама изменения в поведении и состоянии получателя информации называются 
(*ответ*) результатом коммуникационного воздействия 
 каналом передачи информации 
 обратной связью 
 шумом 
В коммуникационной модели В. Шрама создатель сообщения, который выдвигает какие-либо идеи или аккумулирует уже имеющуюся информацию для дальнейшей передачи, называется 
(*ответ*) отправителем 
 получателем 
 посредником 
 аналитиком 
В научный обиход термин «бюрократия» ввел 
(*ответ*) М. Вебер 
 А. И. Кравченко 
 Р. Блаунер 
 Р. Мертон 
В принятии решений в основном на верхних уровнях управления и затем их реализации на более низких, состоит сущность принципа единоначалия при 
(*ответ*) централизации 
 дисциплине 
 справедливости 
 инициативе 
В соответствии с коммуникационной моделью В. Шрама, средство передачи информации, путь физической передачи сообщения, называется 
(*ответ*) каналом передачи информации 
 результатом коммуникационного воздействия 
 шумом 
 обратной связью 
Вид контроля, основанный на безличных формальных отношениях, т.е. на правилах, инструкциях и распоряжениях, определяемых существующей иерархией данной организации, называется 
(*ответ*) бюрократическим 
 структурным 
 простым 
 техническим
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: К 500 мл раствора гидроксида бария с плотностью 1,02 г/мл постепенно при перемешивании добавляли раствор гидрокарбоната натрия с массовой долей соли 5%. К тому моменту, когда молярные концентрации ионов натрия и гидроксид-ионов в растворе сравнялись, его масса стала равной 658,3 г. Определите массовые доли и молярные концентрации веществ в растворе, который получится при медленном добавлении 100 мл такого же раствора гидроксида бария к раствору гидрокарбоната натрия, масса которого в два раза меньше, а концентрация соли, в котором такая же, как в первом эксперименте. Плотность конечного раствора равна 1,05 г/мл
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) При постепенном добавлении гидрокарбоната натрия к гидроксиду бария последний находится в избытке и в растворе образуется гидроксид натрия. Молярные концентрации ионов натрия и гидроксид-ионов становятся равными в тот момент, когда количество добавленного гидрокарбоната сравняется с количеством гидроксида бария в исходном растворе.
Было: х х
NaHCO3 + Ba(OH)2 -> BaCO3¯ + NaOH + H2O
Прореагировало: х х стало: х х
m{раствора Ba(OH)2} = 500ּ 1,02 = 510 г.
m(раствора NaHCO3) = 84ּ 0,05 = 1680х.
m(BaCO3) = 197х
m(конечного раствора) = 510 + 1680х – 197х = 658,3; 1483х = 148,3; х = 0,1.
С[Ba(OH)2] = 0,1 / 0,5 = 0,2 моль/л.
2) При добавлении гидроксида бария к раствору гидрокарбоната натрия гидрокарбонат находится в избытке, гидроксид-ионы полностью реагируют с гидрокарбонатионами и образуется карбонат натрия.
n[Ba(OH)2] = 0,2ּ 0,1 = 0,02 моль. n(NaHCO3) = 0,1 / 2 = 0,05 моль.
Было: 0,02 0,05
Ba(OH)2 +2 NaHCO3 ® BaCO3¯ + Na2CO3 + 2 H2O + (NaHCO3)
Прореагировало: 0,02 0,04 стало: 0,02 0,02 0,01
4) Рассчитываем массу конечного раствора и массовые доли содержащихся в нем веществ:
m(конечного раствора) = m[раствора Ba(OH)2] + m(раствора NaHCO3) – m(BaCO3) = 100ּ 1,02 + 84ּ 0,05 / 0,05 – 0,02ּ 197 = 182,1 г.
V(конечного раствора) = 182,1 / 1,05 = 173,4мл = 0,1734 л.
w(Na2CO3) = 0,02ּ 106 / 182,1 = 0,0116.
w(NaHCO3) = 0,01ּ 84 / 182,1 = 0,00461.
С(Na2CO3) = 0,02 / 0,1734 = 0,115 моль/л. С(NaHCO3) = 0,01 / 0,1734 = 0,0577 моль/л.
Ответ: w(Na2CO3) = 1,16 %; w(NaHCO3) = 0,461 %. С(Na2CO3) = 0,115 моль/л; С(NaHCO3) = 0,0577 моль/л.
Вопрос: К 380 мл раствора карбоната натрия с массовой долей соли 10% и плотностью 1,046 г/мл постепенно при перемешивании добавляли раствор хлорида алюминия с молярной концентрацией соли 2,5 моль/л и плотностью 1,06 г/мл до того момента,  когда началось выделение газа. Рассчитайте массовые доли веществ в растворе, который получится при постепенном добавлении того же объема такого же раствора карбоната натрия к раствору хлорида алюминия той же концентрации и того же объема, который был затрачен в первом опыте.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) В первом случае вначале в избытке был карбонат натрия, поэтому выделение газа началось только тогда, когда весь карбонат перешел в гидрокарбонат, поэтому здесь реакция прошла строго по следующему уравнению реакции:
AlCl3 + 3 Na2CO3 + 3 H2O -> 3 NaHCO3 + Al(OH)3¯ + 3 NaCl
m(раствора Na2CO3) = 380ּ 1,046 = 397,5 г;
n(Na2CO3) = 397,5ּ 0,1 / 106 = 0,375 моль;
n(AlCl3) = 0,375 / 3 = 0,125 моль.
m(раствора AlCl3) = (0,125 / 2,5)ּ 1000ּ 1,06 = 53 г.
2) При обратном порядке смешивания растворов вначале в избытке хлорид алюминия, т.е. сильно кислая среда за счет гидролиза, поэтому сразу начинается выделение углекислого газа:
Было: 0,375 0,125
3 Na2CO3 +2 AlCl3 +3 H2O -> 3 CO2­+2 Al(OH)3¯+6 NaCl+(Na2CO3)
Прореагировало: 0,1875 0,125 стало: 0,1875 0,125 0,375 0,1875
3) Определяем массовые доли веществ в конечном растворе:
m(конечного раствора) = m(раствора Na2CO3) + m(раствора AlCl3) – m(CO2) –
m(Al(OH)3) = 397,5 + 53 - 0,1875ּ 44 – 0,125ּ 78 = 432,5 г.
w(NaCl) = 0,375ּ 58,5 / 432,5 = 0,0507;
w(Na2CO3) = 0,1875ּ 106 / 432,5 = 0,046.
Ответ: w(NaCl) = 5,07 %; w(Na2CO3) = 4,6 %.
Вопрос: При нагревании смеси нитратов натрия и свинца (II) образовалось 22,3 г оксида свинца (II) и выделилось 6,72 л газов (н.у.). Рассчитайте массу исходной смеси веществ
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Запишем уравнения химических реакций:
2 NaNO3 -> 2 NaNO2 + O2 ­ (1)
2 Pb(NO3)2 -> 2 PbO + 4 NO2 ­ + O2 ­ (2)
2) Определяем количества веществ, участвующих во второй реакции:
n(PbO) = 22,3 / 223 = 0,1 моль. n[Pb(NO3)2] = 0,1 моль.
n(NO2) = 0,1ּ 2 = 0,2 моль. n(О2) = 0,1 / 2 = 0,05 моль.
3) Определяем количество вещества нитрата натрия:
n(газов) = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль. Из них 0,2 моль— это NO2 из реакции (2) и 0,05 моль— это О2 из реакции (2). Следовательно, в реакции (1) выделилось 0,3 – 0,2 – 0,05 = 0,05 моль О2.
n(NaNO3) = 0,05ּ 2 = 0,1 моль.
4) Определяем массы исходных веществ и массу смеси:
m(NaNO3) = 0,1ּ 85 = 8,5 г. m[Pb(NO3)2] = 0,1ּ 331 = 33,1 г.
m(смеси) = 8,5 + 33,1 = 41,6 г.
Ответ: m(смеси) = 41,6 г.
Вопрос: Имеется смесь хлорида калия, нитрата калия и бертолетовой соли (KClO3). Определите массовые доли веществ в этой смеси, если известно, что при нагревании 16,98 г этой смеси в присутствии оксида марганца (IV) выделяется 2,24 л газов (н.у.), а при действии на то же количество исходной смеси избытка соляной кислоты выделяется 2,688 л хлора (н.у.).
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Записываем уравнения химических реакций:
2 KNO3 -> 2 KNO2 + O2 ­ (1)
2 KClO3 -> 2 KCl + 3 O2 ­ (2)
KClO3 + 6 HCl ® 3 Cl2 ­ + KCl + 3 H2O (3)
2) По объему выделившегося в реакции (3) хлора определяем количество и массу бертолетовой соли:
n(Cl2) = 2,688 / 22,4 = 0,12 моль. n(KClO3) = 0,12 / 3 = 0,04 моль.
m(KClO3) = 0,04ּ 122,5 = 4,9 г.
3) По объему кислорода, выделившегося в результате реакций (1) и (2), находим количество и массу нитрата калия:
n(О2 выделившегося в двух реакциях) = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль.
n(О2 выделившегося во второй реакции) = 0,04 3 / 2 = 0,06 моль.
n(О2 выделившегося в первой реакции) = 0,1 – 0,06 = 0,04 моль.
n(KNO3) = 0,04ּ 2 = 0,08 моль.
m(KNO3) = 0,08ּ 101 = 8,08 г.
4) Определяем массу КCl и рассчитываем массовые доли веществ в исходной смеси:
m(KCl) = 16,98 – 4,9 – 8,08 = 4 г.
w(KNO3) = 8,08 / 16,98 = 0,4759.
w(KClO3) = 4,9 / 16,98 = 0,2886.
w(KCl) = 4 / 16,98 = 0,2356.
Ответ: w(KNO3) = 47,59 %; w(KClO3) = 28,86 %; w(KCl) = 23,56 %.
Вопрос: 40 г смеси оксида железа (III) и оксида меди (II) смешали с алюминием и нагрели. Половину образовавшейся массы растворили в избытке соляной кислоты, при этом выделилось 3,92 л газа (н.у.). Оставшуюся часть реакционной массы обработали избытком раствора щелочи, при этом выделилось 1,68 л газа (н.у.). Определите массовую долю алюминия в его исходной смеси с оксидами
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Записываем уравнения химических реакций:
Fe2O3 + 2 Al -> Al2O3 + 2 Fe (1)
3 CuO + 2 Al -> Al2O3 + 3 Cu (2)
Из всех исходных веществ и продуктов реакций со щелочью с выделением газа реагирует только алюминий, следовательно, он был в избытке и остался после окончания первых двух реакций.
2 Al + 2 NaOH + 6 H2O ® Na[Al(OH)4] + 3 H2 ­ (3)
C соляной кислотой с выделением газа реагируют и алюминий и железо:
2 Al + 6 HCl ® 2 AlCl3 + 3 H2 ­ (4)
Fe + 2 HCl ® FeCl2 + H2 ­ (5)
2) По количеству водорода, выделившегося в результате реакции (3) определяем кличество алюминия, оставшегося после первых двух реакций:
n(Н2 из третьей реакции) = 1,68 / 22,4 = 0,075 моль. n(Al в третьей реакции) = 0,075
2ּ / 3 = 0,05 моль.
Поскольку щелочью обрабатывали только половину реакционной смеси, n(Al оставшегося после первых двух реакций) = 0,05ּ 2 = 0,1 моль.
3) По количеству водорода, выделившегося в результате реакций (4) и (5) определяем количество железа и массу оксида железа (III) в исходной смеси:
n(Н2 из четвертой и пятой реакций) = 3,92 / 22,4 = 0,175 моль.
Так как в реакциях (3) и (4) участвует одинаковое количество алюминия, n(Н2 из четвертой реакции) = 0,075 моль. n(Н2 из пятой реакции) = 0,175 – 0,075 = 0,1 моль. 
n(Fe в пятой реакции) = 0,1 моль. n(Fe образовавшегося в первой реакции) = 0,1ּ 2 = 0,2 моль.
n(Fe2O3) = 0,2 / 2 = 0,1 моль. m(Fe2O3) = 0,1ּ 160 = 16 г.
4) Определяем массу и количество вещества оксида меди:
m(CuO) = 40 – 16 = 24 г. n(CuO) = 24 / 80 = 0,3 моль.
5) Рассчитываем массу взятого алюминия и определяем его массовую долю в смеси с оксидами:
n(Al в первой реакции) = 2ּ n(Fe2O3) = 2ּ 0,1 = 0,2 моль.
n(Al во второй реакции) = 2ּ n(CuO) / 3 = 2ּ 0,3 / 3 = 0,2 моль.
Общее количество исходного алюминия = n(Al в первой реакции) + n(Al во второй реакции) + n(Al оставшегося после первых двух реакций) = 0,2 + 0,2 + 0,1 = 0,5 моль.
m(Al) = 0,5ּ 27 = 13,5 г. m(смеси оксидов с алюминием) = 40 + 13,5 = 53,5 г
w(Al) = 13,5 / 53,5 = 0,2523.
Ответ: w(Al) = 25,23 %.
Вопрос: В насыщенном при 20оС растворе ортофосфата натрия с плотностью 1,06 г/мл молярная концентрация ионов натрия составляет 2,1 моль/л. Определите, какую массу двенадцативодного кристаллогидрата ортофосфата натрия можно растворить при данной температуре в 150 г раствора ортофосфата натрия с массовой долей соли 5%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Определяем массовую долю фосфата натрия в насыщенном растворе:
С(Na3PO4) = C(Na+) / 3 = 2,1 / 3 = 0,7 моль/л. m(Na3PO4 в 1 л раствора) = 0,7ּ 164 = 114,8 г.
m(1 л раствора) = 1000ּ 1,06 = 1060 г. w(Na3PO4 в насыщенном растворе) = 114,8 / 1060 = 0,1083.
2) Обозначим за х массу Na3PO4 . 12 Н2О, тогда масса конечного раствора равна х + 150 г и m(Na3PO4 в конечном растворе равна (х + 150)ּ 0,1083 = 0,1083х + 16,23 г.
3) Рассчитываем массы Na3PO4 в исходном растворе и в исходном кристаллогидрате:
m(Na3PO4 в исходном растворе) = 150ּ 0,05 = 7,5 г.
m(Na3PO4 в Na3PO4 . 12 Н2О) = m(Na3PO4 . 12 Н2О)ּ М(Na3PO4) / М(Na3PO4 . 12 Н2О) = хּ 164 / 380 = 0,4316х.
4) Приравниваем сумму масс Na3PO4, найденных в п. 3), массе Na3PO4, определенной в п. 2), и находим х:
7,5 + 0,4316х = 0,1083х + 16,23. 0,3233х = 8,73. х = 27 г.
Ответ: m(Na3PO4 . 12 Н2О) = 27 г