nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Необратимому гидролизу подвергается соединение : силицид кальция, пероксид натрия, нитрид алюминия. Какие продукты при этом образуются?
Категория: школьный раздел
Ответы:
AlN + 3H2O → Al(OH)3↓ + NH3↑
Na2O2 + 2H2O → 2NaОН + Н2О2
Сa2Si + 4H2O → 2Ca(OH)2 + SiH4↑
Вопрос: Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Cs2CO3, Cr(NO3)3. Какое значение pH(>7<) имеют растворы этих солей?
Категория: школьный раздел
Ответы:
CuCl2 и Cr(NO3)3 образованы слабым основанием и сильной кислотой, среда кислая, pH <7. 
СuCl2 → Cu2+ + 2Cl-
1 ст. Cu2+ + H2O ⇆ CuOH+ + H+ , СuCl2 + H2O ⇆ CuOHCl + HCl
2 cт. CuOH+ + H2O ⇆ Cu(OH)2↓ + H+ , CuOHCl + H2O ⇆ Cu(OH)2↓ + HCl

Cr(NO3)3 → Cr3+ + 3NO3-
1 ст. Cr3+ + H2O ⇆ CrOH2+ + H+ , Cr(NO3)3 + H2O ⇆ CrOH(NO3)2 + HNO3
2 cт. CrOH2+ + H2O ⇆ Cr(OH)2+ + H+ , CrOH(NO3)2 + H2O ⇆ Cr(OH)2NO3 + HNO3
3 ст. Cr(OH)2+ + H2O ⇆ Cr(OH)3↓ + H+ , Cr(OH)2NO3 + H2O ⇆ Cr(OH)3↓ + HNO3

Cs2CO3 образован сильным основанием и слабой кислотой, среда щелочная, pH>7
Cs2CO3 → 2Cs+ + CO32-
1 ст. CO32- + H2O ⇆ НCO3- + ОН- , Cs2CO3 + H2O ⇆ CsНCO3 + CsОН
2 cт. НCO3- + H2O ⇆ Н2СО3 + ОН- ⇆ СО2↑ + H2O + ОН- , CsНCO3 + H2O ⇆ Н2СО3 + CsОН ⇆ СО2↑ + H2O + CsОН

Гидролиз проходит преимущественно по 1 ступени, дальнейший гидролиз очень назначителен и требует особых условий, напр., сильного нагревания.
Вопрос: 1. Составьте ионные уравнения гидролиза водных растворов солей (указать реакцию среды):
карбонат калия, ацетат меди(2), селенат натрия.
2. Укажите, как будет изменяться степень гидролиза карбоната калия:
а) при введении в раствор сильной кислоты,
б) при введении в раствор щелочи.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) K2CO3 образован сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по аниону, среда щелочная (pH>7)
K2CO3 → 2K+ + CO32-
1 ст. CO32- + H2O ⇆ НCO3- + ОН- 
2 cт. НCO3- + H2O ⇆ Н2СО3 + ОН- → СО2↑ + H2O + ОН- , 
Гидролиз обратимый и неполный, проходит преимущественно по 1 ступени, дальнейший гидролиз очень назначителен и требует особых условий, напр., сильного нагревания.

При введении сильной кислоты, т.е. ионов Н+, ионы Н+ реагируют с образующимися ионами ОН-, нарушается равновесие, и до достидения нового равновесия усиливается реакция образования ОН-, т.е. реакция гидролиза - степень гидролиза соли возрастает.

При введении щелочи, т.е. ионов ОН-, концентрация ионов ОН- возрастает, нарушается равновесие, и до достижения нового равновесия усиливается реакция связывания Он- в молекулы воды, обратная процессу гидролиза - степень гидролиза соли уменьшается.

2) Сu(CH3COO)2 образован слабым основанием и слабой кислотой, гидролиз по катиону и по аниону:
Сu(CH3COO)2 → Cu2+ + 2CH3COO-
1 ст. Cu2+ + H2O ⇆ CuOH+ + H+ , CH3COO- + H2O → CH3COOН + ОН-
2 cт. CuOH+ + H2O ⇆ Cu(OH)2↓ + H+
Реакцию раствора можно определить, сравнив константы диссциации слабых электролитов - продуктов гидролиза: Кд (CH3COOН) = 1,74·10-5 ; Кд (CuOH+) = 3,4·10-7 . Так как CH3COOН более сильный электролит, то в растворе избыток ионов Н+, и реакция раствора кислая (рН<7)

3) Cеленат натрия Na2SeO4 образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролизу не подвергается, т.к. ионы Na+ не могут связать гидроксид-ионы, а ионы SeO4 2- не могут связать ионы H+. Реакция раствора нейтральная (рН = 7).
Вопрос: Не является преимуществом иерархической модели проектирования РККС 
(*ответ*) простая топология 
 простота устранения неисправностей 
 простота реализации 
 расширяемость 
Номера DLCI назначает 
(*ответ*) провайдер службы 
 корневое устройство сети 
 сервер DLCI 
 конечный пользователь 
Одноуровневая сеть обычно строится в случаи, когда 
(*ответ*) имеется небольшое количество удаленных подразделений, а доступ к приложениям осуществляется через локальную сеть к файловому серверу участка 
 ограничены территориальные возможности заказчика 
 ограничены технические возможности заказчика 
 заказчик ограничен в финансовых средствах 
Основная задача коммуникационного сервера заключается в 
(*ответ*) установке и отключении связи с пользователем 
 обеспечении информационной безопасности 
 управлении работой сети 
 хранении информации о средствах связи 
Основная цель анализа требований к формируемой РККС 
(*ответ*) определение для основных участков сети среднего и максимального объема данных, передаваемых за единицу времени 
 определение необходимых специалистов для их реализации 
 оценка временных возможностей их удовлетворения 
 оценка финансовых возможностей их удовлетворения 
Основные факторы, влияющие на динамику сети: 1) зависимость характеристик доступа в сеть от времени; 2) достоверность передаваемых данных; 3) различия, связанные с типом передаваемых данных; 4) случайная природа характеристик потока данных в сети 
(*ответ*) 1, 3, 4 
 2, 3, 4 
 1, 2, 4 
 1, 2, 3 
Основные функции коммутатора - это 
(*ответ*) передача голосовых, цифровых и видеосигналов в пределах полосы пропускания сети 
 передача видеосигналов 
 передача цифровых данных 
 обеспечение связи пользователей 
Основными коммуникационными устройствами РККС являются: 1) маршрутизаторы; 2) коммутаторы; 3) адаптеры; 4) модемы; 5) коммуникационные серверы 
(*ответ*) 1, 2, 4, 5 
 1, 3, 4, 5 
 2, 3, 4, 5 
 1, 2, 3, 5 
Основными показателями доступности приложений для пользователей являются: 1) время реализации на запрос (время отклика); 2) пропускная способность; 3) наличие резервных вариантов доступности; 4) надежность 
(*ответ*) 1, 2, 4 
 1, 2, 3 
 2, 3, 4 
 1, 3, 4 
Основными службами ISDN являются: 1) BRI; 2) HDLS; 3) PRI 
(*ответ*) 1, 3 
 1, 2, 3 
 2, 3 
 1, 2 
Основными целями проектирования и реализации РККС являются: 1) доступность приложений; 2) широкий охват услугами конечных пользователей; 3) снижение общей стоимости сетевых ресурсов; 4) уменьшение номенклатуры используемого сетевого оборудования 
(*ответ*) 1, 2, 3 
 1, 3, 4 
 2, 3, 4 
 1, 2, 4
Категория: разное
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Какие из солей будут подвергаться гидролизу? Укажите тип гидролиза. Укажите реакцию среды.
CaI2; MgSO3; Na2S; BaBr2
Категория: школьный раздел
Ответы:
Только MgSO3 и Na2S будут гидролизоваться. BaBr2 образован сильным основанием Ва(ОН)2 и сильной кислотой НBr. Са(ОН)2 нельзя считать слабым основанием, а НI - сильная к-та, поэтому CaI2 тоже не гидролизуется, по крайней мере при о.у.
MgSO3 и Na2S - гидролиз по аниону, щелочная среда.
(растворимость MgSO3 мала, ПР=3·10^-3, гидролиз незначителен)
Вопрос: Какое значение рН имеют растворы солей: K3PO4,Pb(NO3)2,NаCl ?
Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Категория: школьный раздел
Ответы:
K3PO4 pH>7, Pb(NO3)2 pH<7, NaCl pH=7

Pb(NO3)2 - соль сильной к-ты и слаб. осн-я, гидролиз по катиону, образует кислый р-р:
гидролиз по 1-й ступени:
Pb2+ + НОН ⇆ PbОН+ + Н+
2Pb(NO3)2 + 2Н2О ⇆ 2PbОНNO3 + 2НNO3

K3PO4 - соль слаб. к-ты и сильн. осн-я, гидролиз по аниону, образует щелочной р-р:
гидролиз по 1-й ступени:
PO4 3+ + НОН ⇆ НPO4 2- + ОН-
K3PO4 + НОН ⇆ К2НPO4 + КОН

соль сильной к-ты и сильн. осн-я ( NaCl) образует нейтральный р-р.
NaCl → Na+ + Cl- (нет гидролиза)
Вопрос: Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов:
а) Cr(NО3)3 и К2СО3;
б) К2SО3 и Al(NO3)3;
в) Na2S и AlCl3; 
г) FeCl3 и Na2S.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Объясню на примере (а).

При сливании 2-х гидролизующихся солей, гидролиз усиливается и необратимо протекает до конца, если хотя бы один из продуктов реакции уходит из сферы реакции (выпадает в осадок, выделяется в виде газа и т.п.). 
В реакции (а) это СО2↑, (б) - SO2↑, (в) и (г) - Н2S↑.

Cr(NО3)3 + К2CO3 - совместный гидролиз, каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих слабых основания и кислоты:

Ионы хрома образуют в реакции с водой нерастворимое слабое основание Cr(ОН)3:
Cr(3+) + 3НОН → Cr(ОН)3↓ + 3Н+
(в совместном гидролизе, число молекул воды и ионов Н+, а также число ОН в полученном слабом основании всегда равно заряду иона, образующего основание, в данном случае =3)

А ионы CO3(2-) образуют слабую углекислоту Н2CO3, распадающуюся затем на воду и углекислый газ:
CO3(2-)+2НОН→ Н2CO3+2ОН- →CO2↑+H2O+2ОН-
(в совместном гидролизе, число молекул воды и ионов ОН-, а также число Н в полученной слабой кислоте всегда равно заряду иона, образующего кислоту, в данном случае =2)

Полученные в первой реакции ионы водорода Н+ нейтрализуются полученными во второй реакции ионами ОН- с получением воды:
Н+ + ОН- → Н2О
Соотношение этих двух ионов всегда 1:1, поэтому если число Н+ в первой реакции не равно числу ОН- во второй реакции, их надо привести к общему кратному и уравнять.

В 1-й реакции получились 3Н+, во 2-й 2ОН-, в 3-й по одному, общее кратное 6, поэтому все коэффициенты в 1-й реакции увеличим в 2 раза, а 2-й - в 3 раза, а в 3-й - в 6 раз.
Получим:
2Cr(3+) + 6Н2О → 2Cr(ОН)3↓ + 6Н+
3CO3(2-)+6Н2О→3CO2↑+3H2O+6ОН-
6Н+ + 6ОН- → 6Н2О

Теперь сложим все исх. в-ва вместе, а после стрелки - все продукты:
2Cr(3+) + 6Н2О + 3CO3(2-) + 6Н2О + 6Н+ + 6ОН- → 
2Cr(ОН)3↓ + 6Н+ + 3CO2↑ + 3H2O +6ОН- + 6Н2О
и сократим что можно, получим ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ:
2Cr(3+) + 3CO3(2-) +3Н2О → 2Cr(ОН)3↓ + 3CO2↑

Но исходные ионы были в составе солей, поэтому в молекулярном виде слева запишем вместо ионов формулы исходных солей, а справа добавим соединение тех ионов, которые не гидролизуются 
(К+ и NO3- образуют КNО3), и уравняем, получим МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ:
2Cr(NО3)3 + 3К2CO3 + 3H2O→ 2Cr(ОН)3↓ + 6КNО3 + 3CO2↑

Понятно, что все эти объяснения писать не нужно, а нужно только составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнения.
Вопрос: Написать тип и ионные уравнения гидролиза солей:
1) CrBr3
2) (NH4)2CO3
3) LiCl
4) Fe2(SO4)3
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) по катиону Cr3+ НОН ⇆ CrОН 2+ + Н+
2) по катиону и по аниону
NH4+ + НОН ⇆ NH4ОН (правильнее: NH3•Н2О) + Н+
CO3 2- + НОН ⇆ НCO3- + ОН-
3) нет гидролиза
4) по катиону Fe3+ НОН ⇆ FeОН 2+ + Н+
Вопрос: Написать в молекулярном и сокращенном ионном виде уравнения ступенчатого гидролиза сульфида бария
Категория: школьный раздел
Ответы:
Соль сильного основания и слабой кислоты - гидролиз по аниону, при обычных условиях идет по первой ступени:
S 2- + НОН ⇆ НS- + ОН-
2ВаS + 2Н2О ⇆ Ва(НS)2 + Ва(ОН)2
По второй ступени:
НS- + НОН ⇆ Н2S↑ + ОН-
Ва(НS)2 + 2Н2О ⇆ 2Н2S↑ + Ва(ОН)2
Вопрос: Какие из солей: KNO3, CrCl3, Cu(NO3)2, NaCN – подвергаются гидролизу? 
Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей
Категория: школьный раздел
Ответы:
Все, кроме KNO3.
CrCl3 и Cu(NO3)2 - по катиону, NaCN - по аниону.
Гидролиз проходит преимущественно по 1 ступени, дальнейший гидролиз очень назначителен и требует особых условий, напр., сильного нагревания.

CrCl3 и Cu(NO3)2 образованы слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катиону, среда кислая, pH <7. 
CrCl3 → Cr3+ + 3Cl–
Cr3+ + H2O ⇆ CrOH2+ + H+ , CrCl3 + H2O ⇆ CrOHCl2 + HCl

Cu(NO3)2 ⇆ Cu2+ + 2NO3–
Cu2+ + H2O ⇆ CuOH+ + H+ , Cu(NO3)2 + H2O ⇆ CuOHNO3 + HNO3

NaCN образован сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по аниону, среда щелочная, pH>7
NaCN → Na+ + CN–
CN– + H2O ⇆ НCN + ОН- , NaCN + H2O ⇆ НCN + NaОН
Вопрос: Указать тип гидролиза, характер среды и pH раствора каждой из двух солей FeSO4 и NaClO. 
Как повлияет на гидролиз добавление к растворам а) HCl , б) KOH ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
FeSO4 - гидролиз по катиону, среда кислая, pH <7
Добавление кислоты увеличит конц-ю ионов Н+, и равновесие сместится влево, т.е. в сторону подавления гидролиза. 
Добавление щелочи приведет к уменьшению конц-и Н+ в рез. реакции нейтрализации и, как следствие, - к смещению равновесия в сторону образования Н+, т.е. в сторону усиления гидролиза (прямой реакции).

NaClO - гидролиз по аниону, среда щелочная, pH >7
Добавление кислоты приведет к уменьшению конц-и ОН- в рез. реакции нейтрализации и, как следствие, - к смещению равновесия в сторону образования ОН-, т.е. в сторону усиления гидролиза (прямой реакции). 
Добавление щелочи увеличит конц-ю ионов ОН-, и равновесие сместится влево, т.е. в сторону обратной реакции - подавление гидролиза.
Вопрос: Каким молекулярным и ионно-молекулярным уравнениям соответствуют следующие краткие ионные уравнения?
1) Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+
2) Al3+ + 4 OH- = [Al(OH)4]-
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Гидролиз по катиону, поэтому соль была образована сильной кислотой, напр., HCl, тогда ф-ла исходной соли AlCl3, а ионно-молекулярное уравнение:
Al3+ + 3Cl– + HOH ⇄ (AlOH)2+ + H+ + 3Cl–
Молекулярное:
AlCl3 + H2O ⇄ AlOHCl2 + HCl

2) это уже не гидролиз, а комплексообразование. Реагируют 2 ионных РАСТВОРИМЫХ вещества, только так в кратком ионном останутся только 2 иона.
Al3+ - из растворимой соли алюминия, напр., AlCl3 , OH- из щелочи, напр., КOH, тогда вторым продуктом будет КCl.
Получим: AlCl3 + 4КOH → К[Al(OH)4] + 3КCl
Al3+ + 3Cl- + 4К+ + 4OH- → 4К+ [Al(OH)4]- + 3Cl-
Вопрос: Написать уравнение гидролиза CrCl3. Как сместится равновесие реакции при: нагревании, доб. HCl, доб. NаOH, разбавлении, доб. КНS?
Категория: школьный раздел
Ответы:
CrCl3 образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катиону, среда кислая, pH <7. 
CrCl3 → Cr3+ + 3Cl-
Cr3+ + HОН ⇆ CrOH2+ + H+ 
CrCl3 + H2O ⇆ CrOHCl2 + HCl
Константа гидролиза Кг = Kw/Kd(CrOH2+)
При нагревании растворимость HCl в воде снижается, HCl испаряется и его конц-я в системе уменьшается, поэтому равновесие смещается вправо, в сторону гидролиза.
При доб. HCl конц-я H+ в системе увел., равновесие смещается влево.
При доб. NaOH щелочь нейтрализует ионы H+, их конц-я в системе уменьшается, равновесие смещается вправо.
При разбавлении = доб. H2O равновесие смещается вправо.
При доб. КНS ионы НS- связывают H+ в малодиссоциированные молекулы, их конц-я в системе уменьшается, равновесие смещается вправо.
Вопрос: Рассчитать навеску (г) хлорида аммония в 0,2 дм3 раствора, если значение рН равно 6.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для соли слабого основания и сильной кислоты:
рН = 7 – ½ рКосн – ½ lgСс
рК (NH4OH) = 4,74
lg[NH4Cl] = 2∙ (7 – рН – ½ рКосн) = 2 – 4,74 = –2,74
[NH4Cl] = 10^–2,74 = 1,82 ∙ 10^–3 моль/л
m(NH4Cl) = n ∙ M = С ∙ V ∙ М = 1,82 ∙ 10^–3 ∙ 0,2 ∙ 53,45 = 0,0195 г
(без учета ионной силы раствора)
Вопрос: Подинтерфейс может быть сконфигурирован для обеспечения поддержки соединений типа 
(*ответ*) «точка-точка» и многоточечное соединение 
 «точка» и многоточечное соединение 
 только многоточечного соединения 
 только «точка-точка» 
Подинтерфейсы (субинтерфейсы) протокола Frame Relay - это 
(*ответ*) логические разделы одного физического интерфейса 
 виртуальные каналы связи 
 коммутируемые линии связи 
 выделенные линии связи 
Преимущества использования иерархической модели проектирования РККС: 1) расширяемость; 2) простота реализации; 3) дешевизна; 4) незначительные затраты; 5) простота устранения неисправностей; 6) управляемость 
(*ответ*) 1, 2, 5, 6 
 1, 3, 5, 6 
 2, 3, 4, 5 
 1, 2, 3, 6 
При изучении информационных потоков организации-заказчика выясняются следующие вопросы: 1) место расположения данных, представленных для совместного использования; 2) тип данных; 3) кто может пользоваться данными; 4) необходим ли доступ к данным за пределами сети организации; 5) достоверность данных 
(*ответ*) 1, 2, 3, 4 
 1, 3, 4, 5 
 2, 3, 4, 5 
 1, 2, 4, 5 
Приложения, которые могут генерировать большие объемы данных и таким образом привести к перегрузке сети: 1) доступ к Internet; 2) передача изображений или видеоинформации; 3) доступ к центральной базе данных; 4) обмен сообщениями 
(*ответ*) 1, 2, 3 
 2, 3, 4 
 1, 3, 4 
 1, 2, 4 
Примером протокола с пакетной коммутацией является 
(*ответ*) Frame Relay 
 ISDN 
 HDLC 
 PPP 
Проверка наибольшего объема потока данных в сети при анализе требований, касающихся сетевой нагрузки, осуществляется 
(*ответ*) во время наибольшей загруженности сети 
 по окончании рабочего времени 
 во время резервного кодирования 
 во время наименьшей загруженности сети 
Протокол РРР обеспечивает следующие возможности: 1) управление каналом данных; 2) назначение IP-адресов и управление ими; 3) обнаружение ошибок; 4) обеспечение сжатия данных 
(*ответ*) 1, 2, 3 
 1, 3, 4 
 2, 3, 4 
 1, 2, 4 
Протоколы канального уровня РККС: 1) определяют способ инкапсуляции данных для передачи их на удаленные участки; 2) описывают, каким образом фреймы передаются от одной системы к другой; 3) обеспечивают коррекцию ошибок в линиях связи; 4) обеспечивают информационную безопасность 
(*ответ*) 1, 2 
 2, 4 
 2, 3, 4 
 1, 3, 4 
Уровень доступа, представляющий собой локальную сеть или группу локальных сетей, обеспечивает: 1) доступ пользователям к сетевым службам; 2) подключение всех хостов и серверов к сети; 3) использование совместной и коммутизируемой полосы пропускания; 4) микросегментацию; 5) модернизацию пакетов 
(*ответ*) 1, 2, 3, 4 
 1, 3, 4, 5 
 2, 3, 4, 5 
 1, 2, 3, 5
Категория: разное
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: 6. При алфавитном подходе количество информации, содержащееся в одном разряде двоичного числа, равно
 2 битам
 2 байтам
 (*ответ к тесту*) 1 биту
 1 байту
7. Языком программирования высокого уровня является
 искусственный язык,алфавит,словарный запас и семантика которого понятны компьютеру
 фиксированная система обозначений и правил для описания алгоритмов и структур данных
 система обозначений, принятая в блок-схемах
 (*ответ к тесту*) искусственный язык,алфавит, словарный запас и синтаксис которого понятны компьютеру
8. Передача входных данных при вызове подпрограммы осуществляется с помощью
 специальных операторов
 (*ответ к тесту*) параметров
 специализированных модулей
 файлов
9. Если элементы массива D[1..5] равны соответственно 4,1,5,3,2, то значение выражения D[d[4]]-D[D[5]] равно
 -4
 4
 (*ответ к тесту*) 1
 -3
10. При сложении двоичных чисел 1…1 и 1001 получается двоичное число 10110. Это означает, что в первом слагаемом пропущена последовательность цифр
 (*ответ к тесту*) 10
 01
 11
 00
1. Из перечисленных операций обработки текстового документа
1)указание интервала между символами
2)указание интервала между строками
3)подчеркивание фрагмента документа
4)указание отступа первой строки
к форматированию абзацев относятся
 (*ответ к тесту*) 2,4
 1,3
 2,3
 1,4
Категория: разное
Ответы:
Правильные вопросы выделены по тесту
тест уже прошел свою проверку
надеюсь на плюс 1 голос к ответу
Вопрос: Написать уравнение гидролиза CaS при нагревании.
Категория: школьный раздел
Ответы:
СаS + 2H2O → Ca(OH)2 + H2S↑
Вопрос: Прочитай предложения. Определи форму времени глаголов. Подумай, называют ли они действия, происходящие в момент речи. Земля вращается вокруг Солнца. Солнце заходит на западе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вопрос: Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение первой ступени гидролиза гидрофосфата натрия
Категория: школьный раздел
Ответы:
НРО42- + НОН ⇆ Н2РО4- + ОН-
Na2НРО4 + H2O ⇆ NaН2РО4 + NaОН
Вопрос: Написать гидролиз след. солей: 
K2CO3, (NH4)2SO4, СаCl2, CH3COONH4, Ва(NО3)2, Na3PO4, Al2(SO4)3
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) СO32- + HOH ⇆ HCO3- + OH-; K2CO3 + H2O ⇆ KHCO3 + KOH
2) NH4+ + HOH ⇆ NH4OH + H+; NH4OH ⇆ NH3↑ + H2O; (NH4)2SO4 + 2H2O ⇆ 2NH3↑ + H2SO4 + H2O
3) CH3COO- + HOH ⇆ CH3COOH + OH-; NH4+ + HOH ⇆ NH4OH + H+; NH4OH ⇆ NH3↑ + H2O; CH3COONH4 + H2O ⇆ CH3COOH + NH3↑ + H2O
4) PO43- + HOH ⇆ HPO42- + OH-; Na3PO4 + H2O ⇆ Na2HPO4 + NaOH
5) Al3+ + HOH ⇆ AlOH2+ + H+; Al2(SO4)3 + 2H2O ⇆ 2AlOHSO4 + H2SO4
Вопрос: К раствору FeCl3 добавили следующие вещества : а)HCl, б)KOH, в)ZnCl2 г)Na2CO3. 
В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится?
Категория: школьный раздел
Ответы:
б), г)
В растворе хлорида железа (Ш) гидролиз обусловливает катион Fe3+ : 
Fe(3+) + H2O = Fe(OH)(2+) + H(+)
Гидролиз усилится, если один из продуктов реакции уйдет из сферы реакции, т.е. его концентрация уменьшится.
б) При добавлении KOH ионы Fe(OH)(2+) и ОН(-) взаимодействуют, образуя слабый
электролит Fe(OH)3 , который уходит из сферы реакции: 
Fe(OH)(2+) + 2ОН(-) = Fe(OH)3
г) в растворе карбоната натрия гидролиз обусловливает анион СО3(2-)
СО3(2-) + H2O = НСО3(-) + ОН(-)
При добавлении Na2CO3, он гидролизуется, и ионы Н+ и ОН- взаимодействуют, образуя молекулы слабого электролита Н2О , который уходит из сферы реакции. Это приводит к
тому, что усиливается гидролиз каждой из солей до образования Fe(OH)3 и СО2 : 
2 Fe(3+) + 3 CO3(2-) + 3 H2O = 2 Fe(OH)3 ↓ + 3 CO2 ↑
Вопрос: Напишите уравнения реакций гидролиза солей: К2SO4, K2S, Cu(NO3)2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
К2SO4 - соль сильной кислоты и сильного основания, не гидролизуется.
K2S - соль слабой кислоты и сильного основания, гидролизуется по аниону:
S2- + НОН ⇆ НS- + ОН-, K2S + Н2О ⇆ KНS + КОН рН>7
Cu(NO3)2 - соль сильной кислоты и слабого основания, гидролизуется по катиону:
Cu2+ + НОН ⇆ CuОН+ + Н+, Cu(NO3)2 + Н2О ⇆ CuОНNO3 + НNO3 рН<7
Вопрос: Напишите уравнения реакций гидролиза Cu(NO3)2 по первой ступени в молекулярной, ионно-молекулярной и краткой ионной формах
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cu(NO3)2 - соль слабого основания и сильной кислоты, гидролизуется по катиону, среда кислая (рН <7).
Диссоциация: Cu(NO3)2 → Cu2+ + 2NO3–
Cu2+ + НОН ⇆ CuОН+ + Н+ 
Cu2+ + 2NO3– + Н2О ⇆ CuОН+ + 2NO3– + Н+
Cu(NO3)2 + Н2О ⇆ CuОНNO3 + НNO3
Вопрос: Составить гидролиз через HOH солей CH3COONa, Al(NO3)3 по первой и второй ступени
Категория: школьный раздел
Ответы:
CH3COO- + НОН ⇆ CH3COOН + ОН- , CH3COONa + НОН ⇆ CH3COOН + NaОН
1 ст. Al 3+ + НОН ⇆ AlOН 2+ + Н+ , Al(NO3)3 + НОН ⇆ AlOН(NO3)2 + НNO3
2 ст. AlOН 2+ + НОН ⇆ Al(ОН)2 + + Н+ , AlOН(NO3)2 + НОН ⇆ Al(ОН)2NO3 + НNO3
Вопрос: Написать в ионном виде уравнения гидролиза для: 1) MgSO4; 2) K2S
Категория: школьный раздел
Ответы:
Мg2+ + Н2О ⇆ МgОН+ + Н+
S2- + Н2О ⇆ HS- + ОН-
Вопрос: Вычислить pH раствора и степень кислотной диссоциации катиона соли в 0,01М ZnCl2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
(без учета ионной силы раствора): 
Для соли слабого основания и сильной кислоты рН = 7 – ½ рКb – ½ lgСсоли.
рКb = 4,4 - из справочных таблиц 
рН = 7 – 4,4/2 – (lg0,01)/2 = 5,8
[H+]= 10^-рН = 1,58 ∙ 10^-6 М
Степень кислотной диссоциации (степень гидролиза) α=[H+]/[Ме+х]
α=1,58 ∙ 10^-6 / 10^-2 = 1,58 ∙ 10^-4 (или 0,0158%)

Можно решить иначе: сначала найти константу гидролиза Кг, затем [H+], а отсюда рН и α. 
В этом сл. нужно воспользоваться значением Кb.
Zn2+ + НОН ⇆ ZnОН+ + Н+
Кb = 3,98⋅10^-5 
Кг=[ZnОН+] [H+]/[Zn2+] = Kw / Kb = 10^-14 / Кb = 3,98⋅10^-5 = 2,51⋅10^-10
С(ZnCl2) / Кг = 10^-2 / 2,51⋅10^-10 >100 ⇒ 
[H+]= √ (Кг ∙ С(ZnCl2)) = √(2,51⋅10^-12)=1,58⋅10^-6 М
рН = – lg[H+] = 5,8
α=1,58 ∙ 10^-6 / 10^-2 = 1,58 ∙ 10^-4 (или 0,0158%)
Вопрос: К 250 мл 0,4М HCl прибавили 250 мл 0,4М NaOH. Вычислить рН и степень гидролиза соли
Категория: школьный раздел
Ответы:
Соль NaCl образована сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз не происходит, ст. гидролиза Kгидр = С гидр./Собщ.∙100% = 0.
Сильная кислота и щелочь в эквивалентных количествах полностью нейтрализуются, и в отсутствии гидролиза соли рН=7.
Вопрос: Функции протокола РРР нижнего уровня позволяют использовать передающую(ие) среду(ы) 
(*ответ*) синхронную и асинхронную 
 только волоконнооптическую 
 только асинхронную 
 только синхронную 
В связи с возрастанием нагрузки на РККС появились новые требования к ним и среди них такие: 1) обеспечение увеличения потребления сетевых ресурсов; 2) обеспечение повышенных требований к информационной безопасности; 3) рост количества используемых серверов; 4) уменьшение количества соединений 
(*ответ*) 1, 2, 3 
 2, 3, 4 
 1, 3, 4 
 1, 2, 4 
Для удовлетворения требований к РККС используются следующие средства и технологии: 1) выделенные линии связи; 2) виртуальные ЛКС; 3) интегрированные сети цифровых служб (ISDN); 4) протокол ретрансляции фреймов (Frame Relay) 
(*ответ*) 1, 3, 4 
 1, 2, 3, 4 
 2, 3, 4 
 1, 2, 3 
Для установки соединения через каналы РККС протокол ретрансляции фреймов использует 
(*ответ*) виртуальные каналы 
 только максимальный кабель 
 островолоконные кабели 
 дейтаграммные каналы 
Из перечисленного в сети ISDN существуют стеки протоколов: 1) каналов типа Д; 2) каналов типа В; 3) TCP/IP; 4) каналов типа Н 
(*ответ*) 1, 2 
 1, 3 
 2, 3 
 1, 4 
Интерфейс BRI сети ISDN поддерживает схемы 
(*ответ*) 2В+Д, В+Д иди Д 
 23В+Д 
 30В+Д 
 В+В или В 
Коммутация каналов в РККС - это такой метод коммутации 
(*ответ*) при котором выделенная физическая линия устанавливается, поддерживается и ликвидируется для каждого сеанса связи через сеть-носитель 
 который действует во многом аналогично обычному телефонному вызову 
 который не требует дорогого оборудования 
 который широко используется в сетях телефонных компаний 
Маршрутизация с подключением по запросу - это режим работы, при котором 
(*ответ*) маршрутизатор может динамически инициировать и закрывать сеансы с коммутацией каналов, когда это требуется конечным станциям 
 маршрутизатор не устанавливает соединение ISDN 
 маршрутизатор не устанавливает стандартное телефонное соединение 
 маршрутизатор не поддерживает работу таймера занятости 
Номер ISDN делится на поля 
(*ответ*) «Код страны», «Код города» и «Номер абонента» 
 «Код страны» и «Код города» 
 «Код города» и «Номер абонента» 
 «Код страны» и «Номер абонента» 
Обычно интерфейс PRI сети ISDN используется в (для) 
(*ответ*) маршрутизаторах, рассчитанных на сети средних размеров 
 подключения удаленных компьютеров 
 объединения больших ЛКС 
 подключения небольших ЛКС
Категория: разное
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Вычислите pH 2,14%-го раствора хлорида аммония (ρ =1 г/см3), K(NH3∙H2O) =1,8∙10^−5.
Категория: школьный раздел
Ответы:
(без учета ионной силы раствора): 
рН = - lg [H+] 
ρ=1 г/см³ → 100 мл р-ра содержат 2,14 г хлорида аммония
См = n/V = m/(MV) = 2,14 / (53,5 ∙ 0,1) = 0,4 M
Уравнение гидролиза:
NH4+ + HOH ⇆ NH3•H2O + H+
K (NH3•H2O) = 1,8 ∙ 10^-5
Константа гидролиза:
Кг=[NH3•H2O] ∙ [H+] / [NH4+] 
Умножив числитель и знаменатель на [OH-], получим: Кг = [NH3•H2O] ∙ [H+] ∙ [OH-] / ( [NH4+] ∙ [OH-] ) = Kw / K (NH3•H2O) = 10^-14 / 1,8 ∙ 10^-5 = 5,6 ∙10^-10
[H+] = √(Кг ∙ См) = √(5,6 ∙10^-10 ∙0,4) = 1,5 ∙10^-5 М
рН = - lg [1,5 ∙10^-5] = 4,82
Вопрос: При каком pH равновесная концентрация сульфид-иона в 0,10 М в растворе сульфида аммония равна 0,01М?
Категория: школьный раздел
Ответы:
надо найти [H+], а из нее рН= - lg[H+]

Диссоциация сульфида аммония на ионы:
(NH4)2S = 2NH4+ + S2-
1................................1 
след., aналитическая (общая) конц-я сульфидa аммония будет равна С общ.(S2-) = 0,10 М 

Cульфид-ион может присутствовать в растворе в 2-х ионных формах - как сульфид S2- и гидросульфид НS-, и в виде недиссоциированных молекул слабой сероводородной кислоты Н2S.
Поэтому С общ.(S2-) будет складываться из концентраций собственно сульфид-ионов, гидросульфид-ионов и сероводородной кислоты (так получим уравнение материального баланса):
С общ.(S2-)= [S2-] + [НS-] + [Н2S].

Равновесные концентрации [НS-] и [Н2S] могут быть выражены через [S2-], используя выражения для константы диссоциации кислоты по первой и второй ступени:
[Н2S]= [H+]² ∙ [S2-] / (К1 ∙ К2)
[НS-]= [H+] ∙ [S2-] / К2

Подставив эти выражения в уравнение материального баланса, и вынося за скобку общий множитель - [S2-], получим:
С (S2-) = [S2-] ∙ {1 + [H+] / К2 + [H+]² / (К1 ∙ К2)}

Для Н2S:
К1 = 1,02⋅10^-7
К2= 2,51⋅10^-13

0,10 = 0,01 ∙ {1 + [H+] / 2,51⋅10^-13 + [H+]² / (1,02⋅10^-7∙ 2,51⋅10^-13)}
[H+] / 2,51⋅10^-13 + [H+]² / (1,02⋅10^-7∙ 2,51⋅10^-13) = 9
3,91⋅10^19[H+]² + 3,98⋅10^12[H+] - 9 = 0
Осталось вычислить [H+] из полученного квадратного уравнения и найти рН = - lg[H+] :
[H+]=2,270 ∙ 10^-12 М
рН=11,644 ≈11,64
Вопрос: Рассчитайте pH 0,01 M раствора гидрокарбоната натрия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
(без учета ионной силы раствора): 
Константы диссоциации угольной кислоты равны Kа1=4,47∙10^-7, Kа2=4,79∙10^-11
Соль калия диссоциирует в р-ре как сильный электролит (α=1):
KHCO3 → K+ + HCO3–
поэтому [HCO3–] = [KHCO3] = 0,01 M
Ион HCO3– как слабый электролит подвергается гидролизу (α«1):
HCO3– + НОН ⇆ H2CO3 + OH–
Константа равновесия Kp для этой реакции является константой гидролиза Kr.
Kp=Kr=[H2CO3][OH–]/[HCO3–]
Умножив знаменатель и числитель на [H+], получим:
Kr= [H2CO3][OH–][H+]/[HCO3–][H+]=Kw/Kа1
kr=10^-14/4,47∙10^-7=2,237∙10^-8
α=√(Kr/Cм)=√(2,237∙10^-8/0,01)=1,496∙10^-3
[OH-]=α∙Cм=1,496∙10^-3∙0,01=1,496∙10^-5М
pH = 14 + lg[OH-]=9,17

Рассчитайте pH 0,001 M раствора гидрокарбоната натрия.
Вопрос: Определите рН 0,02 н раствора К2СО3 учитывая только первую ступень гидролиза. К1(Н2СО3)=4,5∙10^-7, К2(Н2СО3)=4,7∙10^-11
Категория: школьный раздел
Ответы:
(без учета ионной силы раствора): 
Соль калия диссоциирует в р-ре как сильный электролит (α=1):
K2CO3 → 2K+ + CO32–
поэтому [CO32–] = [K2CO3] = 0,02 н = 0,02/2 = 0,01 М
Ион CO32– как слабый электролит подвергается гидролизу (α«1):
CO32– + НОН ⇆ HCO3– + OH–
Константа равновесия Kp для этой реакции является константой гидролиза Kr.
Kp=Kr=[HCO3–][OH–]/[CO32–]
Умножив знаменатель и числитель на [H+], получим:
Kr= [HCO3–][OH–][H+]/[CO32–][H+]=Kw/Kа2
Kr=10^-14/4,7∙10^-11=2,128∙10^-4
α=√(Kr/Cм)=√(2,128∙10^-4/0,01)=0,146
[OH-]=α∙Cм=0,146∙0,01=1,460∙10^-3 М
pH = 14 + lg[OH-]=11,16
Вопрос: Рассчитать рН насыщенного раствора ВаС2О4. ПР=1∙10^-10, Ка(НС2О4–)=5.4∙10^-5, реакция идет только по первой ступени
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вообще-то, ПР=1,1∙10^-7 по всем авторитетным справочникам, напр., справочник Лурье:
pH = - lg[H+] = 14 + lg [OH–]
ВаС2О4 ⇆ Ва2+ + С2О42–
Концентрации ионов в насыщенном растворе ВаС2О4 : 
[Ва2+] = [С2О42–] 
ПР = [Ва2+][С2О42–] = [С2О42–]² = 1,1·10^-7
[С2О42–]= √(ПР) = 3,32 ·10^-4 M

Гидролиз по 1-й ступени:
С2О42– + НОН ⇆ НС2О4– + OH–
Константа равновесия Kp для этой реакции является константой гидролиза Kr.
Kp=Kr=[НС2О4–][OH–]/[С2О42–]
Умножив знаменатель и числитель на [H+], получим:
Kr= [НС2О4–][OH–][H+]/[С2О42–][H+]=Kw/Kа(НС2О4–)
Kr=10^-14/5,4∙10^-5=1,852∙10^-10
α=√(Kr/Cм)=√(1,852∙10^-10/3,32 ·10^-4)=7,47 ·10^-4
[OH-]=α∙Cм=7,47 ·10^-4 ∙ 3,32 ·10^-4 =2,48∙10^-7 М
pH = 14 + lg[OH-]=7,39
(без учета ионной силы раствора)
Если в задачнике ПР действительно 1∙10^-10, то просто пересчитайте [С2О42–], и соответственно α, [OH-] и pH.
Вопрос: Напишите уравнение диссоциации по 1-й ступени гидроксида свинца, выражение константы его диссоциации и укажите электролит, при добавлении которого степень диссоциации уменьшится.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Pb(OH)2 ⇆ PbOH+ + OH-
Кд1= [PbOH+][OH-]/[Pb(OH)2]
Cтепень диссоциации уменьшится при добавлении щелочи (ионов OH-).
Вопрос: Рассчитать мольную долю HCO3- в растворе карбоната натрия при рН = 10,08.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Мольная доля χ=отношению числ молей частиц в-ва к общему числк молей всех в-в в растворе.
в растворе Na2СО3 содержатся различные частицы, и нейтральные, и заряженные: H2СО3, НСО3–,СО3 2–, OH–, Na+, Н+ и H2O. 

При равенстве рН раствора и рК диссоциации в нем кислоты концентрации диссоциированной и недиссоциированной форм равны друг другу. Тогда при рН=рК2 отношение концентраций диссоциированной и недиссоциированной форм =1, т.е. [СО3 2–]=[НСО3–]
В таком растворе конц-я недиссоц. м-л H2СО3 очень мала, и ею можно пренебречь.
Кроме того, рН=10,08 отсюда [H+]= 10^– 10,08=8,318 ∙10^–11 М - очень мала по ср. с др. ионами, и ею можно тоже пренебречь.
Таким образом, для расчета мольной доли остаются 4 вида ионов: НСО3–, СО3 2–, OH–, Na+ и H2O.

Na2СО3 - соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2СО3.
Гидролиз: СО3 2– + Н2О ⇆ НСО3– + ОН–
т.е. соотв. Ка2(Кд2) угольной кислоты.
Без учета ионной силы раствора:
рОН = 14 - рН = 14 – 10,08 = 3,92
[ОН–] = 10^–3,92 = 1,202∙10^–4 М
[НСО3–] =[ОН–] =1,202∙10^–4 М

Константа гидролиза:
Кг=К(Н2О) / Кд2(Н2СО3) = 10^–14 / (4,79⋅10^–11) = 2,088 ⋅10^–4
В соответствии с уравнением реакции Кг можно выразить через равновесные конц-и ионов: 
Кг= [НСО3 –] [ОН–] / [СО3 2–] , отсюда:
2,088 ⋅10^–4=(1,202∙10^–4)² / [СО3 2–]
[СО3 2–] = (1,202∙10^–4)²/2,088 ⋅10^–4 = 6,921∙10^–5 М

[Na2СО3]=[Na+] /2 =1,894 ∙10^–4 М
Для соли сильного основания и слабой кислоты:
рН = 7 – ½ lgКа2 + ½ lgСсоли
10,08 = 7 – lg(4,79⋅10-11)/2 + ½ lgСсоли
½ lgСсоли = 10,08 – 7 + lg(4,79⋅10-11)/2 = -2,080
lgСсоли = -4,160
Ссоли = 6,924 ∙10^–5 М
Отсюда [Na+] = 6,924 ∙10^–5 ∙ 2 =1,385 ∙10^–4М
При такой низкой конц-и плотность р-ра можно принять за 1 г/мл, а массу воды считать=1000 г
1000/18=55,56 моль H2O.
Мольная доля χ(НСО3–)=1,202∙10^–4/[55,56+2(1,202∙10^–4)+1,894 ∙10^–4+0,6921∙10^–4] = 2,163∙10^–6
Вопрос: Опишите ионными и молекулярными уравнениями гидролиз солей хлорида никеля и сульфата калия. Гидролиз какой из этих двух солей усилится в присутствии щелочи и почему?
Категория: школьный раздел
Ответы:
NiCl2→Ni2+ + 2Cl–
Соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону:
Ni2+ + НОН ⇆ NiОН+ + Н+
В присутствии щелочи ионы ОН– нейтрализуют один из продуктов Н+ и т.о. смещают равновесие в сторону прямой реакции - в сторону усиления гидролиза.

K2SO4 → 2K+ + SO4 2–
Сульфат калия - соль сильного основания и сильной кислоты, однако по второй ступени серная кислота гидролизуется слабо, поэтому частичный гидролиз по аниону возможен:
SO4 2– + НОН ⇆ HSO4– + ОН–
Добавление щелочи увеличит конц-ю ионов ОН– и т.о. сместит равновесие в сторону обратной реакции - замедлит гидролиз.
Вопрос: Вычислить константу гидролиза , степень гидролиза и рассчитать рH 0,01 М раствора:
а) KIO
б)KBrO
Категория: школьный раздел
Ответы:
Без учета ионной силы раствора:
для соли сильного основания и слабой кислоты рН = 7 + ½ рКа+ ½ lgСсоли
а) рКа (KIO) = 10,64 ⇒ рН (KIO) = 7 + 10,64/2 + lg0,01/2 = 11,32
KIO → К+ + IO–, ⇒ [IO–] = Ссоли = 0,01 М = 10^-2 М
IO– + HOH ⇆ HIO + OH–
Кг = [HIO][OH–]/[IO–] = [HIO][OH–][H+]/[IO–][H+] = Kw / Kа 
Kа(KIO) = 2,29⋅10-11 ⇒ Кг= 10^-14 /(2,29⋅10^-11) = 4,367 ⋅10^- 4
С(KIO) / Кг = 10^-2 / (4,367 ⋅10^- 4) = 22,9 < 100 ⇒ нельзя воспользоваться упрощенной формулой для расчета [H+]=[IO–] по Кг : [H+]= √ (Кг ∙ Ссоли)
Кг = [HIO][OH–]/[IO–] , 
в сост. равновесия [OH–]= [HIO] = x , [IO–]=0,01 – x 
⇒ 4,367 ⋅10^- 4 = x²/(10^-2 – x)
x² + 4,367 ⋅10^- 4x – 4,367 ⋅10^-6 = 0
х=1,883⋅10^-3 М
α = (Сгидр/Собщ) ·100 % = 1,883⋅10^-3 / 10^-2 = 1,883⋅10^-1 =0,1883 (18,83%)
Вопрос: Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и pH соли CH3COONa в 1 М растворе при стандартных условиях, используя значения термодинамической характеристики ΔG° = 53,1 кДж.
Написать молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза этой соли.
Категория: школьный раздел
Ответы:
молекулярное: CH3COONa + H2O ⇆ CH3COOH + NaOH 
ионно-молекулярное: CH3COO- + H2O ⇆ CH3COOH + OH-

Kг=e^(-ΔG/RT) 
ΔG = 53,1 кДж = 53100 Дж , R=8,314, T=298К
Kг=e^(-53100/(8,314∙298) = 4,921⋅10^-10

С(CH3COONa) / Кг = 1 / (5,747 ⋅10^-10) > 100, поэтому можно воспользоваться упрощенной формулой для расчета [H+]=[CH3COO-] по Кг : 
[OH-]= √ (Кг ∙ Ссоли) = √(4,921 ⋅10^-10) = 2,218⋅10^-5 моль/л
α = (Сгидр/Собщ) ·100 % = 2,218⋅10^-5 ∙ 100 / 1 = 0,0022%
рН = 14 + lg [OH-] = 14 + lg (2,218⋅10^-5) = 9,35
(без учета ионной силы раствора)
Вопрос: При проектировании РККС выделенные линии обычно обеспечивают 
(*ответ*) базовое (магистральное) соединение между основными участками или между локальными сетями 
 связь между ЛКС и удаленными пользователями 
 соединения между рабочими станциями 
 соединение между серверами 
При разработке технологий РККС ставится задача удовлетворения данных требований: 1) оптимизация использования полосы пропускания сети; 2) минимизация стоимости сети; 3) достижение максимальной эффективности службы для конечного пользователя; 4) сокращение числа используемых приложений 
(*ответ*) 1, 2, 3 
 2, 3, 4 
 1, 3, 4 
 1, 2, 4 
Протокол Frame Relay может разделять один физический интерфейс РККС на 
(*ответ*) несколько подинтерфейсов 
 три звена 
Протокол ретрансляции фреймов (Frame Relay): 1) представляет собой стандарт, описывающий процесс передачи данных по открытым сетям данных; 2) это сетевая технология канального уровня для обеспечения высокопроизводительной и эффективной связи; 3) обеспечивает пакетно-коммутируемый обмен данными; 4) это альтернатива технологии ISDN 
(*ответ*) 1, 2, 3 
 2, 3, 4 
 1, 3, 4 
 1, 2, 4 
Протокол ретрансляции фреймов действует на 
(*ответ*) физическом и канальном уровнях модели OSI 
 транспортном уровне 
 сетевом уровне 
 физическом уровне 
Распределенная компьютерная сеть представляет собой комплексную среду: 1) включающую большое количество носителей, протоколов и соединений с другими сетями; 2) в которой обеспечивается повышение эффективности использования оборудования и расширение возможности носителей; 3) с реализацией повышенных требований по надежности и информационной безопасности; 4) в которой используется ограниченное число протоколов 
(*ответ*) 1, 2, 3 
 1, 3, 4 
 2, 3, 4 
 1, 2, 4 
Соединения с коммутацией каналов 
(*ответ*) устанавливаются при необходимости и обычно не требуют большой полосы пропускания 
 в настоящее время применяются очень редко 
 используются в качестве запасных линий 
 используют большую полосу пропускания 
Точками соединения в РККС являются 
(*ответ*) маршрутизаторы 
 концентраторы 
 модемы 
 коммутаторы 
К основным протоколам ISDN относятся: 1) протоколы группы Е, где рекомендуются телефонные сетевые стандарты; 2) протоколы группы I, где описываются принципы, терминология и общие методы; 3) протоколы группы Q, где даются правила осуществления коммутации и сигнализации; 4) протоколы группы Т, где описываются временные параметры сети 
(*ответ*) 1, 2, 3 
 2, 3, 4 
 1, 2, 4 
 1, 3, 4 
Коммутация пакетов представляет собой такой метод коммутации в РККС, при котором 
(*ответ*) сетевые устройства совместно используют отдельный канал типа «точка-точка» для транспортировки пакетов от источника к адресату через сеть-носитель 
 не ликвидируются пакеты с ошибками 
 обеспечивается оптимизация времени на передачу пакетов 
 передаваемые пакеты не теряются в сети 
Коммутизируемые сети могут переносить фреймы (пакеты): 1) только переменного размера; 2) только переменного размера; 3) переменного и постоянного размера; 4) произвольной длины 
(*ответ*) 3, 4 
 1, 3, 4 
 2, 3, 4 
 1, 2, 3
Категория: разное
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: При pH<3,1 индикатор метиловый красный окрашен в красный цвет, при pH>6,3 – в желтый, при промежуточных значениях pH – в оранжевый цвет. Какова будет окраска индикатора в 0,1 М растворе NH4Br?
Категория: школьный раздел
Ответы:
для соли слабого основания и сильной кислоты: 
рН = 7 – ½ рКосн – ½ lgСсоли = 7 – 4,755/2 – lg0,1/2 = 5,122 - оранжевая окраска
Вопрос: Приведите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будет присутствовать ион: а) CuOH+ , б) Al(OH)2+ , в) ZnOH+ , г) CrOH2+
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) CuCl2 , Cu(NO3)2 , CuSO4
б) AlCl3 , Al(NO3)3 , Al2(SO4)3
в) ZnCl2 , Zn(NO3)2 , ZnSO4
г) CrCl3, Cr(NO3)3 , Cr2(SO4)3
Все эти соли растворимы и образованы слабым основанием и сильной кислотой, поэтому в воде гидролизуются по катиону. В общем виде:
М(+х) + НОН ⇆ МOH(+х -1) + Н+
Вопрос: Укажите реакцию среды растворов K2S и Cr(NO3)2. Ответ подтвердите молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями реакций. Назовите продукты гидролиза данных солей по 1-ой ступени. Определите концентрацию K2S (моль/л), если рН этого раствора равен 10.
Категория: школьный раздел
Ответы:
K2S - среда щелочная
K2S → 2К+ + S2– 
S2– + НОН ⇆ НS– + ОН–
K2S + Н2О ⇆ KНS + КОН - гидросульфид калия и гидроксид калия

Cr(NO3)2 - среда кислая
Cr2+ + НОН ⇆ CrОН+ + Н+
Cr(NO3)2 + Н2О ⇆ CrОНNO3 + НNO3 - нитрат гидроксохрома (II) и азотная кислота

Для соли сильного основания и слабой кислоты рН = 7 + ½ рКа+ ½ lgСсоли
рКа2(Н2S) =12,60 
10 = 7 + 12,60/2 + lgСсоли/2
lgСсоли = – 6,6 
С(K2S) = 10^ – 6,6 = 2,512 ⋅10^-7 моль/л

Можно решить иначе - через константу гидролиза:
Кг=К(Н2О) / Кд2(Н2S) = 10^-14 / (2,51⋅10^-13) = 3,984 ⋅10^-2
В соответствии с уравнением реакции Кг можно выразить через равновесные концентрации ионов: 
Кг= [НS –] [ОН–] / [S 2–]
рН=10 → рОН = 14 – 10 = 4, [ОН–]= 10^-4 моль/л
[НS –] = [ОН–]
[S 2–] = Ссоли =х → 
Кг=(10^-4)² / Ссоли
Ссоли = 10^-8 /Кг = 10^-8 / ( 3,984 ⋅10^-2) = 2,510⋅10^-7 моль/л
Вопрос: Вычислить константу гидролиза и степень гидролиза соли NH4HS (гидросульфид аммония) (t=25°C).
Категория: школьный раздел
Ответы:
NH4+ + HS– + НОН ⇆ NH4ОН + H2S
Ка1(H2S)=1,02⋅10^-7
Кb(NH4ОН )=1,76⋅10^-5
Для соли слабого однокислотного основания и слабой одноосновной кислоты:
Кг=Кw / (Ка ∙ Кb) = 10^-14 / (1,02⋅10^-7 ∙ 1,76⋅10^-5) = 5,570⋅10^-3
α = √Кг / (1 + √Кг) = √(5,570⋅10^-3) / (1 + √(5,570⋅10^-3)) = 0,06945 = 6,945%
Вопрос: Вычислить рН раствора, полученного растворением 2,14 г хлорида аммония в 500 мл воды. Изменением объёма при растворении можно пренебречь.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Если пренебречь изменением объёма при растворении, то можно принять объем р-ра равным объему воды.
Cм(NH4Cl) = n/V=m/MV=2,14 / (53,49 ∙ 0,5) = 0,0800 моль/л
Соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону:
NH4+ + НОН ⇆ NH4OH + Н+
Кг= Кw / Кд(NH4OH) = 10^-14 / (1,76⋅10^-5) = 5,682 ⋅10^-10
В соответствии с уравнением реакции Кг можно выразить через равновесные концентрации: 
Кг= [Н+] [NH4OH] / [NH4+]
[Н+] = [NH4OH] = x
[NH4+] = Cм(NH4Cl) – х = 0,0800 – х
5,682⋅10^-10 = x² / (0,0800 – х)
(0,08 – х)⋅5,682⋅10^-10 = x²
x² + 5,682⋅10^-10 х – 4,545⋅10^-11 = 0
x = [Н+] = 6,742⋅10^-6 моль/л
рН = – lg[Н+] = – lg(6,742⋅10^-6)= 5,171
Ссоли = 10^-8 /Кг = 10^-8 / ( 3,984 ⋅10^-2) = 2,510⋅10^-7 моль/л
Вопрос: Написать уравнения ступенчатого гидролиза ацетата свинца Pb(CH3COO)2
Категория: школьный раздел
Ответы:
Pb(CH3COO)2 - соль слабого основания и слабой кислоты, гидролизуется по аниону и по катиону преимущественно по 1 ступени:
Pb(CH3COO)2 → Pb2+ + 2CH3COO–
1 ст. 
Pb2+ + НОН ⇆ PbОН+ + Н+
CH3COO– + НОН ⇆ CH3COOН + ОН–
Н+ + ОН– → Н2О
___________________________________
Pb2+ + CH3COO– + НОН ⇆ PbОН+ + CH3COOН
Pb(CH3COO)2 + Н2О ⇆ PbОНCH3COO + CH3COOН

По 2 ст. - только в особых усл., напр., при нагревании раствора:
PbОНCH3COO → PbОН+ + 2CH3COO–
PbОН+ + НОН ⇆ Pb(ОН)2↓ + Н+
CH3COO– + НОН ⇆ CH3COOН + ОН–
Н+ + ОН– → Н2О
___________________________________
PbОН+ + CH3COO– + Н2О ⇆ Pb(ОН)2↓ + CH3COOН
PbОНCH3COO + Н2О ⇆ Pb(ОН)2↓ + CH3COOН
Вопрос: Вычислите степень гидролиза и pH в сантимолярном растворе ацетата аммония
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для соли слабой кислоты и слабого основания реакция раствора определяется тем, какой из этих электролитов сильнее.
рКа(CH3COOН) = 4,76
рКb(NH3) = 4,755 
Ка(CH3COOН) = 1,74⋅10^-5
Кb(NH3) = 1,76⋅10^-5
рН = ½ (рКw + рКа – pKb) = ½ (14 + 4,755 – 4,76) = 7,078
или иначе:
[H+] = √(Ка⋅Кw/Kb) = √(1,74⋅10^-5⋅10^-14/1,76⋅10^-5) = 9,943 ⋅10^-8 моль/л
pH = – lg [H+] = 7,002

α = √(Кw/КаKb) = √(10^-14/(1,74⋅10^-5 ⋅ 1,76⋅10^-5)) = 5,714 ⋅10^-3 (0,57%)
Однако при нагревании р-ра будет выделяться газообразный аммиак, и гидролиз пойдет необратимо до конца:
CH3COONH4 + H2O ⇆ CH3COOH + NH4OH
NH4OH → NH3↑ + H2O
Вопрос: Составить молекулярные и ионые уравнения гидролиза солей (NH4)2CO3; NiSO4; CH3COORb.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CH3COORb → CH3COO– + Rb+
образована сильным основанием и слабой кислотой, обратимый гидролиз по аниону:
CH3COO– + HOH ⇆ CH3COOH + OH–
CH3COORb + H2O ⇆ CH3COOH + RbOH

(NH4)2CO3 → 2NH4+ + CO32–
соль слабой кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону и по аниону (идет совместный гидролиз):
NH4+ + HOH ⇆ NH3•H2O + Н+
CO32– + HOH ⇆ НCO3– + OH–
или (NH4)2CO3 + 2H2O ⇆ NH4НCO3 + NH3•H2O
При нагревании NH3•H2O ⇆ NH3↑ + H2O и гидролиз смещается вправо, может пойти по 2 ст.:
NH4+ + HOH ⇆ NH3•H2O + Н+
НCO3– + HOH ⇆ Н2СО3 + OH– ⇆ СО2↑ + Н2О + OH– 
NH4НCO3 ⇆ NH3↑ + СО2↑ + H2O

NiSO4 → Ni2+ + SO42–
соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону
Ni2+ + HOH ⇆ NiOH– + H+
2NiSO4 + 2H2O ⇆ (NiOH)2SO4 + Н2SO4
если точнее, при гидролизе получается комплексный ион 
Ni2+ + 7H2O ⇆ [Ni(H2O)6OH]+ + H+
Вопрос: При 60°С ионное произведение воды КН2О = 10^-13. Считая, что константа диссоциации хлорноватистой кислоты не изменяется с температурой, определить рН 0,001 н. раствора КОСl при 25°С и при 60°С.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ка(HClO) = 5,01×10^-8
Соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону:
ClO– + НОН ⇆ HClO + ОН–
Кг= Кw / Ка(HClO)
В соответствии с уравнением реакции Кг можно выразить через равновесные концентрации: 
Кг= [ОН–] [HClO] / [ClO–]
[ОН–] = [HClO] = x
[ClO–] = C(КClO) – х = 0,001 – х
Кг= x² / (0,001 – х)

При Т=25°С:
Кг = 10^-14 / (5,01×10^-8) = 1,996 ∙ 10^-7
(0,001 – х) ∙ 1,996 ∙ 10^-7 = x²
x² + 1,996 ∙ 10^-7 х – 1,996 ∙ 10^-10 = 0
x = [ОН–] = 1,403⋅10^-5 моль/л
[Н+] = 10^-14/(1,403⋅10^-5) = 7,128 ∙ 10^-10
рН = – lg[Н+] = – lg(7,128 ∙ 10^-10)= 9,147

При Т=60°С:
Кг = 10^-13 / (5,01×10^-8) = 1,996 ∙ 10^-6
(0,001 – х) ∙ 1,996 ∙ 10^-6 = x²
x² + 1,996 ∙ 10^-6 х – 1,996 ∙ 10^-9 = 0
x = [ОН–] = 4,467⋅10^-5 моль/л
[Н+] = 10^-13/(4,467⋅10^-5) = 2,239 ∙ 10^-9
рН = – lg[Н+] = – lg(7,128 ∙ 10^-10)= 8,650
Вопрос: Составить молекулярные и ионые уравнения гидролиза Na2S2O3
Категория: школьный раздел
Ответы:
Na2S2O3 → 2Na+ + S2O32–
Соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону. Гидролиз протекает преимущественно по 1 ст.:
S2O32– + НОН ⇆ HS2O3– + ОН– щелочная среда (рН >7)
Na2S2O3 + Н2О ⇆ NaHS2O3 + NaОН
По 2 ст. - очень незначительно:
HS2O3– + НОН ⇆ H2S2O3 + ОН–
NaHS2O3 + Н2О ⇆ H2S2O3 + NaОН
Вопрос: Компоненты ISDN включают в себя: 1) терминалы; 2) терминальные адаптеры; 3) устройства сетевой нагрузки; 4) преобразователи кодов; 5) оборудование линейной нагрузки; 6) оборудование обменной нагрузки 
(*ответ*) 1, 2, 3, 5, 6 
 1, 3, 4, 6 
 2, 3, 4, 5 
 1, 2, 3, 4, 5 
Наиболее заметные преимущества ISDN состоят в следующем: 1) способность передавать данные различных типов; 2) более быстрый, по сравнению с модельными соединениями, метод установки сеанса связи; 3) отсутствие проблем информационной безопасности; 4) обеспечение более быстрой передачи данных, чем модемы 
(*ответ*) 1, 2, 4 
 1, 2, 3 
 2, 3, 4 
 1, 3, 4 
Основными типами инкапсуляции ISDN являются: 1) РРР; 2) HDLS; 3) BRI 
(*ответ*) 1, 2 
 1, 2, 3 
 2, 3 
 1, 3 
Отличительные особенности распределенной корпоративной компьютерной сети (РККС): 
1) сфера действия данной сети простирается за пределы локальной сети; 2) для использования РККС требуется заключить договор с внешним провайдером; 3) в РККС используются такие каналы данных, как ISDN, Frame Relay; 4) в РККС не обеспечивается информационная безопасность; 5) обеспечивается передача данных различных типов (звук, видео, цифровые данные) 
(*ответ*) 1, 2, 3, 5 
 1, 2, 4, 5 
 2, 3, 4, 5 
 1, 3, 4, 5 
При осуществлении ISDN - вызова 
(*ответ*) на время сеанса связи устанавливается соединение с распределенной сетью, которое отключается после завершения сеанса связи 
 устанавливается связь с РККС только для передачи видеосигналов 
 устанавливается связь с РККС только для передачи компьютерных данных 
 связь с РККС не устанавливается 
Протоколы физического уровня распределенной сети описывают главным образом 
(*ответ*) работу служб сетей, осуществляющих электрические, механические, операционные и функциональные соединения 
 интерфейс между провайдером и подсоединенным устройством 
 работу служб сетей, обеспечивающих электрические соединения 
 работу служб сетей, обеспечивающих механические соединения 
Сеть ISDN использует 
(*ответ*) физический, канальный и сетевой уровни эталонной модели OSI 
 канальный и сетевой уровни модели OSI 
 физический и канальный уровни модели OSI 
 физический и сетевой уровни модели OSI 
Цифровая сеть ISDN была разработана: 1) для использования существующих телефонных кабельных систем; 2) как альтернатива сети телефонной связи; 3) как передача только аудиосигналов; 4) для передачи только видеосигналов 
(*ответ*) 1, 2 
 1, 3, 4 
 2, 3, 4 
 1, 2, 3 
Основная функция уровня распределения иерархической модели проектирования РККС - это 
(*ответ*) предоставление сетевых служб для локальных сетей внутри РККС 
 идентификация пакетов 
 фильтрация пакетов 
 устранение ошибок в передаваемых пакетах 
Подключение ЛКС к каналу распределенной сети происходит на 
(*ответ*) уровне доступа 
 уровне рабочих групп 
 уровне распределения 
 основном уровне 
Подключение пользователей к ЛКС распределенной сети происходит на уровне 
(*ответ*) доступа 
 магистральном 
 рабочих групп 
 распределения
Категория: разное
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Составьте молекулярные и ионые уравнения гидролиза Cu(NO3)2 ; К3РО4.
Определите реакцию среды.
Категория: школьный раздел
Ответы:
К3РО4 → 3К+ + РО43–
Соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону. Гидролиз протекает преимущественно по 1 ст.:
РО43– + НОН ⇆ HРО42– + ОН– щелочная среда (рН >7)
К3РО4 + Н2О ⇆ К2НРО4 + КОН

Cu(NO3)2 → Cu2+ + 2NO3–
Соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону. Гидролиз протекает преимущественно по 1 ст.:
Cu2+ + НОН ⇆ CuОН+ + Н+ кислая среда (рН <7)
Cu(NO3)2 + Н2О ⇆ CuОНNO3 + НNO3