nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Какой объем 3 н. раствора фосфорной кислоты надо взять для приготовления 1 л 0,5 М раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
См = Сн / z
Фактор эквивалентности (z) кислоты равен ее основности ⇒ z(Н3РО4) =3, См1 = 1 М
См1V1=Cм2V2
V1 = Cм2V2/См1 = 0,5 М ∙ 1 л / 1 М = 0,5 л
Вопрос: Какой объем воды надо прибавить к 500 мл 20%-го раствора серной кислоты плотностью 1140 кг/м3, чтобы получить 10%-ный раствор?
Категория: школьный раздел
Ответы:
При ст. у. ρ (воды)=1 г/мл , V (воды) численно = m(воды)
m(воды)=m(p-pa)2 - m(p-pa)1
m(p-pa)1=V (p-pa)1 ∙ ρ
m(p-pa)2=ω%1 ∙ m(p-pa)1/ω%2 = ω%1 ∙ V (p-pa)1 ∙ ρ / ω%2
m(воды)=ω%1 ∙ V (p-pa)1 ∙ ρ / ω%2 - V (p-pa)1 ∙ ρ = (ω%1/ ω%2 - 1) ∙ V (p-pa)1 ∙ ρ = 
= (40/10-1) ∙ 0,5 ∙ 1140 = 1710 мл
Вопрос: Какой объем раствор соляной кислоты с массовой долей 20,4% (плотность 1,1г/см3) требуется для приготовления 1 дм3 раствора этой кислоты с массовой долей 10,5% (плотность 1,05 г/см3)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
V1(р-ра)=m1(р-ра)/ρ1(р-ра) , m2(р-ра)=V2(р-ра) ∙ ρ2(р-ра)
m1(р-ра) = ω2 ∙ m2(р-ра) / ω1 
Подставив, получаем:
V1(р-ра)= m1(р-ра) / ρ1(р-ра) = ω2 ∙ V2(р-ра) ∙ ρ2(р-ра) / (ω1 ∙ ρ1(р-ра))
V1(р-ра)= 10,5% ∙ 1000 см3 ∙ 1,05 г/см3 / (20,4% ∙ 1,1 г/см3) = 491,3 см3
Вопрос: В растворе едкого натра массой 800 г с массовой долей NaOH 10% 1,8 моль едкого натра составляют ионы. Вычислить степень диссоциации электролита.
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(NaOH) = m(р-ра) ∙ ω
n(NaOH) =m(NaOH)/М(NaOH) = m(р-ра) ∙ ω /М(NaOH) = 800 г ∙ 0,1 /40 г/моль = 2,0 моль
Условие нечеткое, NaOH - ионное соединение и в принципе полностью состоит из ионов. Так что будем считать, что имелось в виду, что 1,8 моль NaOH распались на ионы. Тогда степень диссоциации:
α=1,8/2,0 = 0,9 (или 90%)
Вопрос: Какие количества азотной и серной кислот содержат по 0,2 моль ионов водорода?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Обе кислоты - молекулярные соединения и ионов не содержат. 
Ионы содержат водные растворы кислот, после того, как молекулы кислот прореагируют с молекулами воды с образованием ионов водорода (точнее Н3О+) и кислотных остатков. Так что вопрос никуда не годится. 
Если считать диссоциацию кислоты полной (α=1), то 0,2 моль Н+ образуются при растворении в воде 0,2 моль одноосновной азотной кислоты HNO3 или 0,1 моль двухосновной серной кислоты H2SO4. 
Однако серная кислота полностью диссоциирует только по 1 ст. (Ка2=1,26⋅10^-2), поэтому для получения 0,2 моль Н+ потребуется больше, чем 0,1 моль серной кислоты.
Вопрос: Вычислите объем воды, который необходимо взять для приготовления раствора серной кислоты с массовой долей 50%, если количество вещества серной кислоты равно 3,6 моль.
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(воды)=m(p-pa)-m(H2SO4)
m(H2SO4)=n(H2SO4) ∙ M(H2SO4)=3,6 моль ∙ 98,08 г/моль = 353,1 г
m(p-pa)=m(H2SO4)∙100/ω(p-pa)=353,1 г∙100/50 = 706,2 г
m(воды)= 706,2 г - 353,1 = 353,1 г
V(воды) = m(воды) / ρ(воды). При о.у. ρ(воды)=1 г/мл, поэтому V(воды)= 353,1 мл (353,1 см³)
Вопрос: Какова процентная концентрация хлорида кальция, полученного растворением 21,9 г его гексагидрата в 100 мл воды?
Категория: школьный раздел
Ответы:
21,9 г CaCl2∙6H2O содержат 111 ∙ 21,9 / 219 = 11,1 г CaCl2
Т.о., ω=m(CaCl2)∙100/m(p-pa) = 11,1 ∙ 100 / (100 + 21,9) = 9,11%
Вопрос: Вычислить молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и молярную концентрацию раствора серной кислоты с массовой долей 39,7% (плотность 1300 г/л).
Категория: школьный раздел
Ответы:
См=ωρ/М = 0,397 ∙ 1300 г/л / 98,08 г/моль = 5,262 моль/л

Число эквивалентности двухосновной кислоты z = 2.
Сн=См ∙ z = 5,262 ∙ 2 = 10,52 моль/л

Моляльность: количество растворённого вещества (моль) в 1 кг = 1000 г растворителя.
Cm=n/m(воды, кг) = m/(М ∙ m(воды, кг))
100 г р-ра содержат 39,7 г кислоты и 100 - 39,7 = 60,3 г (0,0603 кг) воды.
Cm=39,7 / (98,08 ∙ 0,0603) = 6,713 моль/кг
Вопрос: Частичное осуществление эксперимента в условиях не лаборатории, а реальной действительности, - это эксперимент 
(*ответ*) полевой 
 целевой 
 нормативный 
 учебный 
Число членов группы называют 
(*ответ*) частотой 
 шириной 
 густотой 
 высотой 
Эмпирически наблюдаемое свойство некоторого явления, которое может принимать более одного значения, называется 
(*ответ*) переменной 
 модой 
 валидностью 
 константой
Анализ, основанный на сравнении данных, полученных от одной и той же генеральной совокупности в разные моменты времени, - это исследование 
(*ответ*) трендовое 
 ранговое 
 номинальное 
 брендовое 
В 1995 году в международном сообществе прикладной социологии принят(а) важный(ая) для социологов 
(*ответ*) этический кодекс социолога 
 клятва верности 
 договор о купле 
 гражданский кодекс 
В итоговых объяснениях данных личность исследователя 
(*ответ*) имеет первостепенное значение 
 не выступает как значимая 
 не должна проявляться 
 не проявляется 
В отчете данные по методике сбора первичных данных, сводные таблицы, основные статистические показатели находятся в 
(*ответ*) приложении 
 выводах 
 программе 
 продолжении 
В социальной реальности мы сталкиваемся с вариативностью или неоднородностью совокупности 
(*ответ*) всегда 
 в качестве исключения 
 редко 
 часто 
Выборка, в которой все основные признаки генеральной совокупности представлены в той же пропорции и с той частотой, - это выборка 
(*ответ*) репрезентативная 
 смешанная 
 рандомизированная 
 креативная 
Выборка, в которой признаки отбираются из генеральной совокупности путем случайного отбора первого признака и применения некоторого выборочного интервала для отбора последующих признаков, - это выборка 
(*ответ*) систематическая случайная 
 номинальная 
 квотная 
 репрезентативная 
Выборка, члены которой отбираются из некоторой совокупности в соответствии с процедурой рандомизации (то есть по случайностному принципу), - это выборка 
(*ответ*) случайная 
 системная 
 квотная 
 смешанная
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Сколько мл 0,1 н р-ра азотной кислоты надо прибавить к 200 мл 0,5 н р-ра чтобы получить 0,2 н р-р? Определить массовую и молярную концентрации получ. р-ра.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Обозначим:
Cн1 = 0,5 н
Cн2 = 0,1 н
Cн треб. = 0,2 н
По правилу смешивания р-ров (квадрат Пирсона), отношение объемов растворов: 
V1:V2=(Cн треб.-Cн2) : (Cн1-Cн треб.) = (0,2-0,1) : (0,5-0,2) = 0,1 : 0,3 = 1 : 3
т.е. на 1 объем 0,5 н р-ра нужно взять 3 объема 0,1 н р-ра.
Тогда к 200 мл 0,5 н р-ра нужно добавить 200∙3=600 мл 0,1 н р-ра
Вопрос: Какой объем 2М и 6М раствора HCl надо смешать для получения 0,5 см3 3М раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Обозначим:
C1 = 6М
C2 = 2М
C треб. =3М
По правилу смешивания р-ров (квадрат Пирсона), отношение объемов растворов: 
V1:V2=(Cтреб.-C2) : (C1-Cтреб.) = (3-2) : (6-3) = 1 : 3
т.е. на 1 объёмную часть 6М р-ра нужно взять 3 объёмные части 2М р-ра, всего 4 объёмные части.
Тогда для получения 0,5 см3 3М р-ра нужно смешать 0,5/4 = 0,125 см3 6М р-ра с 0,5∙3/4 = 0,375 см3 2М р-ра
Вопрос: Найдите степень диссоциации (%) и [Н+] 0,1 М раствора СН3СООН, если константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8⋅10^–5.
Категория: школьный раздел
Ответы:
α=√(Кд / С) = √(1,8∙10^-5 / 0,1) = 0,0134 или 1,34%
α=[Н+]/[СН3СООН] → [Н+] = [СН3СООН] ∙ α = 0,1 ∙ 0,0134 = 0,00134 моль/л (1,34∙10^-3 моль/л)
Вопрос: Сколько мл. 50%-ного раствора азотной кислоты, плотность которого 1,31г/мл, требуется для приготовления 5 л. 2%-ного раствора, плотность которого 1,01г/мл?
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(p-pa1) ∙ ω%1 = m(p-pa2) ∙ ω%2
m(p-pa)=V(p-pa) ∙ ρ(p-pa)  
V1 ∙ ρ1 ∙ ω%1 =V2 ∙ ρ2 ∙ ω%2
V1 = V2 ∙ ρ2 ∙ ω%2 / (ρ1 ∙ ω%1 ) = 5 ∙ 1,01 ∙ 2 / (1,31 ∙ 50) = 0,1542 л = 154,2 мл
Вопрос: Сколько литров воды и раствора NaOH с массовой долей 45% и плотностью 1,689 г/мл нужно взять для приготовления 100 литров электролита с плотностью 1,236 г/мл?
Категория: школьный раздел
Ответы:
по таблице плотностей растворов находим ω%2=21,55% 
m(p-pa1) ∙ ω%1 = m(p-pa2) ∙ ω%2
m(p-pa)=V(p-pa) ∙ ρ(p-pa) 
V1 ∙ ρ1 ∙ ω%1 =V2 ∙ ρ2 ∙ ω%2
V1 = V2 ∙ ρ2 ∙ ω%2 / (ρ1 ∙ ω%1 ) = 100 ∙ 1,236 ∙ 21,55 / (1,689 ∙ 45) = 35,04 л ≈ 35 л
V воды = V2 - V1 = 100 - 35 = 75 л
Вопрос: Вычислить нормальность 50% раствора гидроксида натрия плотностью 1,54 г/мл.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сн = См ∙ z =1000ρωz/М
гидроксид натрия - однокислотное основание, поэтому z=1, след.,:
Сн=1000ρω/М = 1000 (мл/л) ∙ 1,54 г/мл ∙ 0,5 / 40,0 г/моль = 19,25 моль/л
Вопрос: К 40 мл 20%-го раствора нитрата калия (плотность 1,13 г/мл) добавили 30 мл 10%-го раствора той же соли (плотность 1,06 г/мл). Массовая доля нитрата калия в полученном растворе равна __ %. (Запишите число с точностью до десятых.)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение по правилу смешения (квадратПирсона):
ω1 = 20% - конц-я в-ва в более конц. р-ре 
ω2 = 10% - конц-я в-ва в менее конц. р-ре
ω3 - конц-я в-ва в получ. р-ре

Отношение масс растворов: 
m1:m2=(ω3-ω2) : (ω1-ω3) 
m=Vρ
(ω3-ω2) : (ω1-ω3)=V1ρ1:V2ρ2
(ω3-10) : (20-ω3) = (40∙1,13) : (30∙1,06)
ω3=15,9%
Вопрос: Определите массовую долю (в %) и молярную концентрацию раствора, полученного смешением 30 г 20% раствора и 50 г 10% раствора гидроксида калия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение по правилу смешения (квадратПирсона):
ω1 = 20% - масс. доля КОН в более конц. р-ре 
ω2 = 10% - масс. доля КОН в менее конц. р-ре
ω3 - масс. доля КОН в получ. р-ре

Отношение масс растворов: 
m1 : m2=(ω3-ω2) : (ω1-ω3)=
30 : 50=(ω3-10) : (20-ω3)
ω3=55/4=13,75%

100 г р-ра содержат 13,75г КОН и 86,25 г = 0,08625 кг воды.
Cm=n(KOH)/m(воды, кг) = m(KOH) / [М(KOH)∙m(воды)]= 13,75/(56,11∙0,08625)=2,841 моль/кг
Вопрос: Рассчитать объем конц соляной кислоты (р=1,19 г/мл, w=38%), необходимый для приготовления 1 л 2 М раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
V1=m(p-pa)/ρ
m(p-pa)=m(HCl)/ω
m(HCl)=n(HCl)∙М(HCl)
n(HCl)=C2 ∙ V2
Подставив в формулу (1), получим: 
V1=m(p-pa)/ρ= C2 ∙ V2 ∙ М(HCl) / ρω = 1 л ∙ 2 моль/л ∙ 36,46 г/моль/ (1,19 г/мл ∙ 0,38) = 161,3 мл
Вопрос: Выборка, члены которой отобраны так, чтобы они в совокупности укладывались в заранее данное распределение признаков, - это выборка 
(*ответ*) квотная 
 номинальная 
 децильная 
 генеральная 
Выборку, которая хорошо предсказывает структуру всей совокупности, называют 
(*ответ*) репрезентативной 
 плотной 
 рандомизированной 
 смешанной 
График, на котором соответствующие результатам наблюдения точки соединены между собой линиями, что позволяет отражать направление развития или другую зависимость, - это 
(*ответ*) линейная диаграмма 
 диаграмма рассеяния 
 социометрический круг 
 гистограмма 
Группа людей, проживающих на определенной местности, - это группа 
(*ответ*) географическая 
 кровнородственная 
 стихийная 
 местная 
Данные, относящиеся к целому ряду признаков или совокупностей, - это данные 
(*ответ*) сводные 
 ранговые 
 условные 
 свободные 
Детализированное описание данных, подлежащих регистрации в каждом отдельном случае и для каждой переменной, - это данных 
(*ответ*) спецификация 
 рандомизация 
 верификация 
 валидность 
Дистанция между отбираемыми элементами - это 
(*ответ*) выборочный интервал 
 рандомизация 
 зависимость 
 выборочное отношение 
Если все члены группы идентичны друг другу, то прибегать к выборочному методу 
(*ответ*) нет необходимости 
 невозможно 
 иногда следует 
 необходимо 
Зависимость, при которой два или более понятия или переменные проявляют тенденцию изменяться одновременно, - это отношения 
(*ответ*) ковариационные 
 случайные 
 имитационные 
 эволюционные 
Изложение итогов исследования делается в виде 
(*ответ*) отчета 
 шифра 
 экзамена 
 зачета 
Измерение в эксперименте, проводящееся после наступления проверяемого события, - это тестирование 
(*ответ*) контрольное 
 предварительное 
 выборочное 
 психологическое
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Рассчитайте молярную и нормальную концентрацию раствора с массовой долей сульфата алюминия 20% (ρ=1,23 г/мл).
Категория: школьный раздел
Ответы:
См=1000ρω/М=1000 ∙ 1,23 г/мл ∙ 0,2 / 342,2 г = 0,7189 г/моль
z Al2(SO4)3 = 2∙3=6
Сн=См ∙ z = 0,7189 г/моль ∙ 6 = 4,313 г/моль
Вопрос: Какую массу соли содержит 100 мл 0.1 М раствора NaCl?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
(1) m=n∙M
n=Cм∙V
Подставив в формулу (1), получим: m=Cм∙V∙M = 0.1 моль/л ∙0,1 л ∙58,44 г/моль = 0,5844 г
Вопрос: Вычислите равновесную концентрацию ионов Н+ в растворе азотистой кислоты с концентрацией 0,1 моль/л (степень диссоциации равна 2%).
Категория: школьный раздел
Ответы:
α - отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу растворенных молекул.
HNO2 ⇆ H+ + NO2-
α=[H+равн.]/[HNO2нач.] 
[H+равн.] =α ∙ [HNO2нач.] = 0,02 ∙ 0,1 = 0,002 моль/л
Вопрос: Какая масса ортофосфорной кислоты, H3PO4, нужна для приготовления 2 л раствора с молярной концентрацией эквивалентов H3PO4 0,1 моль/л
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сн=n ∙ z / V = m ∙ z / (M ∙ V)
m = Сн ∙ M ∙ V / z 
Число эквивалентности равно основности кислоты, z = 3
m = 0,1 моль/л ∙ 98 г/моль ∙ 2 л / 3 = 6,533 г
Вопрос: Молярная концентрация азотной кислоты составляет 0,1121 моль/л. Вычислить её нормальную концентрацию как окислителя в реакции восстановления до NO.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сн = См ∙ z
В ОВР число эквивалентости z равно числу моль ē , необходимых для процесса окисления/восстановления 1 моль частиц.
NO3- + 2H2O + 3ē → NO + 4OH-
для восстановления 1 моль NO3- до NO необходимы 3 моль ē → z=3
Сн = 0,1121 моль/л ∙ 3 = 0,3363 моль/л
Вопрос: Как приготовить 0,5 л 1,5 М р-ра перхлората натрия из сухой соли?
Категория: школьный раздел
Ответы:
См=n/V = m/MV
m = См∙M∙V = 1,5 моль/л ∙ 0,5 л ∙ 122,4 г/моль = 91,8 г
Взвесить 91,8 г соли, перенести в мерную колбу объемом 0,5 л и долить дистиллированной водой до метки, перемешать до полного растворения.
Вопрос: Как приготовить 0,5 л 1,5 М р-ра серной кислоты из 96%-ного раствора (р=1,84 г/мл)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
V1=C2V2/C1
C1=1000ρω/M = 1000∙1,84∙0,96/98,1 = 18,01 М
V1=C2V2/C1 = 1,5 ∙ 0,5 / 18,01 = 0,04165 л = 41,65 мл
Отмерить пипеткой 41,65 мл кислоты, перенести в мерную колбу объемом 0,5 л и долить дистиллированной водой до метки, перемешать до полного растворения.
Вопрос: Чему равна нормальность 0,1М растворов: NaОН и Ва(ОН)2 ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сн=См ∙ z
Число эквивалентности (z) основания равно его кислотности, поэтому для NaОН z=1, Сн=0,1н, для Ва(ОН)2 z=2 , Сн=0,2н.
Вопрос: Какая часть эквивалента содержится в 250 мл раствора FeSО4, содержащего 4% соли (плотность = 1,02 г/мл)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
ƒэкв. FeSО4 = ½
M(½FeSО4) = 75,95 г/моль
m(FeSО4)=m(p-pa)ω = V(p-pa)ρω = 250 мл ∙ 0,04 ∙ 1,02 г/мл = 10,2 г
m(FeSО4)/M(½FeSО4)=10,2 г/75,95 г/моль = 0,1343 экв.
Вопрос: Какой обьем (см3) раствора KOH с плотностью 1,291 г/см3 нужно для приготовления 5 дм3 раствора с C(KOH) = 0,15 моль /дм3?
Категория: школьный раздел
Ответы:
По таблице плотностей: 
Раствор с плотностью ρ=1,291 г/см3= 1291 г/дм3 имеет масс. долю ω=30,33%.
См=ρω/М = 1291 ∙ 0,3033 / 56,11 = 6,978 моль/дм3
С1V1=C2V2, отсюда: V1=C2V2/С1 = 0,15 моль /дм3 ∙ 5 дм3 / 6,978 моль/дм3 = 0,1075 дм3 = 107,5 см3
Вопрос: Измерение, классифицирующее и упорядочивающее случаи безотносительно к расстояниям между ними, - это измерение 
(*ответ*) порядковое 
 прогностическое 
 симметричное 
 номинальное 
Измерение, которое просто классифицирует случаи безотносительно к их рангу или к расстояниям между ними, - это измерение 
(*ответ*) номинальное 
 случайное 
 рассеянное 
 ранговое 
Измерять в единой или в сравнимых единицах анализа - это 
(*ответ*) стандартизовать 
 выделять 
 складывать 
 укрупнять 
Исследование, первичной целью которого является развитие или проверка научной теории, - это исследование 
(*ответ*) фундаментальное 
 зависимое 
 поверхностное 
 глубокое 
Каждый элемент совокупности имеет шансы быть отобранным при отборе 
(*ответ*) случайном 
 порядковом 
 ранговом 
 квотном 
Контрольные действия по коррекции выборки на социологическом языке называют 
(*ответ*) «частокол массива» 
 «чистка респондентов» 
 «ограда исследования» 
 «подметание совокупности» 
Коэффициент связи между двумя интервальными переменными, служащий показателем точности подбора экспериментальных точек относительно линии регрессии - это 
(*ответ*) коэффициент корреляции 
 кодирование 
 индексирование 
 коэффициент вариации 
Коэффициент связи между двумя номинальными переменными - это 
(*ответ*) лямбда-коэффициент 
 коэффициент связи 
 линия регрессии 
 Q-сортировка 
Краткое изложение содержания отчета или доклада - это 
(*ответ*) резюме 
 преамбула 
 программа 
 рабочий план 
Линия, которая точнее всего отражает распределение экспериментальных точек на диаграмме рассеяния и крутизна наклона которой характеризует зависимость между двумя интервальными переменными, - это линия 
(*ответ*) регрессии 
 вариации 
 разлома 
 модуляции 
Любой признак совокупности - это 
(*ответ*) параметр 
 медиана 
 мода 
 индекс
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Вычислите нормальную концентрацию полученного раствора, если к 45% раствору азотной кислоты объемом 1 литр и плотностью 1,5 г/мл, добавили 300 мл воды.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для одноосновной азотной кислоты число эквивалентности z=1.
Сн1=1000ρωz/М = 1000 ∙ 1,5 г/мл ∙ 0,45 / 63,01 = 10,71 н
Сн1V1=Cн2V2, V2 = V1 + Vводы, отсюда: Cн2=Сн1V1/V2 = 10,71 н ∙ 1 л / (1+0,3)=8,240 н
Вопрос: Сколько миллилитров 0,5 М раствора сульфата натрия можно приготовить из 15 мл 2,5 М раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
С1V1=C2V2, отсюда: V2=C1V1/С2 = 2,5 М ∙ 15 мл / 0,5 М = 75 мл
Вопрос: К какой массе 20% раствора калий гидроксида необходимо добавить 10 мл 1М раствора KOH и воды для образования 20 мл 2н раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для однокислотного основания KOH z=1, поэтому См=Сн
20 мл 2н раствора содержат 2 ∙ 0,02 = 0,04 моль КОН, а 10 мл 1М раствора содержат 0,01 моль КОН, т.о. нужно добавить 0,03 моль КОН, что составляет 0,03 ∙ 56 = 1,68 г.
Такая масса КОН содержится в 1,68/0,2 = 8,4 г 20%-ного р-ра.
По таблице плотностей, плотность 20% р-ра КОН равна 1,176 г/мл, поэтому объем 8,4 г 20%-ного р-ра составляет 8,4/1,175=7,15 мл.
До 20 мл нужно добавить 20 - 10 - 7,15 =2,85 мл воды.
Ответ: 8,4 г 20%-ного р-ра и 2,85 мл воды.
Вопрос: Сколько мл HNO3 (плотность=1,19 г/мл) надо взять для приготовления 5 л раствора HNO3 c T HNO3/NaОН = 0,004000 г/мл ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Т(HNO3)=m(HNO3)/V(р-ра, мл) = V(HNO3, мл) ∙ ρ(HNO3) / V(р-ра, мл)
T(HNO3/NaОН)=Т(HNO3) ∙ Mэ(NaОН) / Mэ(HNO3) = V(HNO3, мл) ∙ ρ(HNO3) ∙ Mэ(NaОН) / [V(р-ра, мл) ∙ Mэ(HNO3)]
V(HNO3, мл) = T(HNO3/NaОН) ∙ V(р-ра, мл) ∙ Mэ(HNO3) / [ρ(HNO3) ∙ Mэ(NaОН)]
V(HNO3, мл) = 0,004000 г/мл ∙ 5000 мл ∙ 63,01 г/моль / (1,19 г/мл ∙ 40,00 г/моль) = 26,48 мл
Вопрос: Найти массовую долю растворенного вещества и молярность водный раствора Ca(NO3)2 с плотностью 1,12 г/мл, моляльность раствора 1,7 моль/кг.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Моляльность — количество Ca(NO3)2 (моль) в 1000 г (1 кг) воды.
Mассовая доля Ca(NO3)2: 
ω = m Ca(NO3)2 /m (р-ра)
m (Ca(NO3)2) = n ∙ M
m (р-ра) = m (воды) + m (Ca(NO3)2)
ω = n(Ca(NO3)2) ∙ M(Ca(NO3)2) /(m (воды) + n(Ca(NO3)2) ∙ M(Ca(NO3)2)) = 
= 1,7 ∙ 164 / (1000 + 1,7 ∙ 164) = 0,218 ( ∙100 = 21,8%)
Молярность:
См=1000ρω/М = 1000 ∙ 0,218 ∙ 1,12 / 164 = 1,49 моль/л
Вопрос: 50 мл серной кислоты p=1,19 г/см³ растворили в 200 мл воды. Определить процентную концентрацию полученного раствора и его молярность.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mассовая доля H2SO4: 
ω = m(H2SO4) /m (р-ра)
m(H2SO4) = V(H2SO4) ∙ ρ(H2SO4)
m (р-ра) = m (воды) + m(H2SO4)
ω = V(H2SO4) ∙ ρ(H2SO4) /(m (воды) + V(H2SO4) ∙ ρ(H2SO4)) = 
= 50 ∙ 1,19 / (200 + 50 ∙ 1,19) = 0,229 ( ∙100 = 22,9%)
Молярность: См=1000 ∙ ρ(р-ра) ∙ ω(р-ра)/М(H2SO4)
т.е. без плотности раствора не найти. По таблице для 22,9% H2SO4 ρ=1,16 г/см³, тогда:
См=1000 ∙ 1,16 ∙ 0,229 / 98,1= 2,71 моль/л
Вопрос: В медицине для вдыхания при обмороках применяют 10%-ный раствор нашатырного спирта (р=0,96 г/мл). Рассчитайте степень диссоциации аммоний гидроксида в этом растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
По закону разбавления Оствальда:
Cм = Kд ∙ (1 - α) / α²
См=1000 ∙ ρ(р-ра) ∙ ω(р-ра)/М(NH4OH) = 1000 ∙ 0,96 ∙ 0,10 /35 = 2,74 моль/л
Kд(NH4OH)= 1,76×10^-5
Поскольку NH4OH - слабый электролит (Кд « 1), можно воспользоваться законом разбавления для слабых электролитов: 
Кд = α²С, тогда α=√(Кд/С) = √(1,76 ∙ 10^-5 / 2,74) = 2,53 ∙ 10^-3 (=0,253%)
Вопрос: Определить нормальную и молярную концентрацию 2% раствора KNO2 (p=1,011 г/мл).
Категория: школьный раздел
Ответы:
См=1000ρω/М = 1000 ∙ 0,020 ∙ 1,011 / 85,10 = 0,2376 моль/л
Сн=См∙z
число экв. соли z= произведению заряда иона (аниона или катиона) на число этих ионов в формуле соли, для KNO2 z=1∙1=1, Сн=См=0,2376 моль/л
Вопрос: Сколько воды (г) содержится в 100 мл раствора соли с массовой долей 16% и плотностью 1,17 г/мл?
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(воды) = m(р-ра) - m(соли)
m(р-ра) = V(р-ра) ∙ ρ(р-ра) = 100 мл ∙ 1,17 г/мл = 117 г
m(соли) = m(р-ра) ∙ ω = 117 г ∙ 0,16 = 18,7 г
m(воды) = 117 г - 18,72 = 98,3 г
Вопрос: Make up sentence into the Past Simple form: He (not notice) the changings last night.
He doesn’t notice the changings last night.
He hadn’t notice the changings last night.
He not noticed the changings last night.
He didn’t notice the changings last night.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вопрос: Какую массу воды следует добавить к раствору KОН массой 150 г с массовой долей 2%,чтобы получить раствор с массовой долей 1%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(р-ра)1∙ ω1=m(р-ра)2∙ ω2, отсюда: m(р-ра)2=m(р-ра)1∙ ω1/ω2 = 150 ∙ 2 / 1 = 300 г
m(воды) = m(р-ра)2 - m(р-ра)1 = 300 - 150 = 150 г
Вопрос: Манипулирование с информацией о реальных объектах без вмешательства в действительный ход событий - это эксперимент 
(*ответ*) мысленный 
 пилотажный 
 полевой 
 натурный 
Математическая модель, оперирующая сложной системой динамических уравнений и реализованная на ЭВМ, - это 
(*ответ*) компьютерная имитация 
 мысленный эксперимент 
 полевой эксперимент 
 условная игра 
Мера дисперсии для номинальных переменных - это 
(*ответ*) коэффициент вариации 
 кодирование 
 индексирование 
 модуляция 
Мера свойства или признака группы в целом - это 
(*ответ*) системный показатель 
 квота 
 индекс 
 выборочный показатель 
Мера средней тенденции для номинальных переменных - это 
(*ответ*) мода 
 дециль 
 квантиль 
 медиана 
Мера средней тенденции для порядковых переменных - это 
(*ответ*) медиана 
 дециль 
 квантиль 
 индекс 
Меры связи, позволяющие вычислять степень согласованности в ранжировании одних и тех же объектов по двум различным основаниям или по двум различным признакам, называют 
(*ответ*) ранговыми коэффициентами связи 
 шкалой оценок 
 индексами 
 номинальными коэффициентами 
Методика, используемая в контент-анализе для измерения силы оценочных суждений, - это 
(*ответ*) Q-сортировка 
 кодирование 
 индексирование 
 модуляция 
Множество отдельных значений характеристик элементов совокупности - это 
(*ответ*) переменная 
 средняя 
 независимая 
 зависимая 
Множество случаев, относительно которого делаются те или иные выводы, - это 
(*ответ*) совокупность 
 массив 
 когорта 
 популяция 
Множество элементов, которые действительно будут обследоваться, - это совокупность 
(*ответ*) обследуемая 
 вероятностная 
 теоретическая 
 изученная 
Множество элементов, которые являются объектом социологического исследования, - это совокупность 
(*ответ*) генеральная 
 вероятностная 
 теоретическая 
 обследуемая
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: К 60 мл 20% раствора фосфорной к-ты ( плотность 1,123 кг/дм3) добавили 20 мл 40% р-ра фосфорной к-ты (плотность 1,254 кг/дм3). Определить массовую и моляльную концентрацию полученного р-ра
Категория: школьный раздел
Ответы:
по правилу смешения (квадрат Пирсона):
ω1 = 40% - конц-я в-ва в более конц. р-ре 
ω2 = 20% - конц-я в-ва в менее конц. р-ре
ω3 - конц-я в-ва в получ. р-ре

Отношение масс растворов: 
m1:m2=(ω3-ω2) : (ω1-ω3) 
m=Vρ
(ω3-ω2) : (ω1-ω3)=V1ρ1:V2ρ2
(ω3-20) : (40-ω3) = (20∙1,254) : (60∙1,123)
ω3=25,43%

100 г р-ра содержат 25,43 г Н3РО4 и 100 - 25,43 = 74,57 г = 0,07457 кг воды.
Cm=n(Н3РО4)/m(воды, кг) = m(Н3РО4) / [М(Н3РО4)∙m(воды)]= 25,43/(98,00∙0,07457)=3,480 моль/кг
Вопрос: Рассчитать массовую долю и молярную концентрацию эквивалентов для аммиака в его водном растворе с титром, равным 0,005100 г/см3 (плотность раствора принять равной 0,996 г/см3).
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω= Т / ρ(p-pa) = 0,005100 г/см3 / 0,996 г/см3 = 0,005120 (0,5120%)
Объяснение формулы:
Титр - масса в-ва в 1 см3 р-ра:
Т=m(в-ва)/V(p-pa, см3)
Масс. доля - масса в-ва в 100 г р-ра:
ω= m(в-ва) / m(p-pa) = m(в-ва) / (V(p-pa, см3) ∙ ρ(p-pa)) = Т / ρ(p-pa)

См=1000Т/М = 1000 см3/дм3 ∙ 0,005100 г/см3 / 17,03 г/моль = 0,2995 моль/л
Вопрос: Рассчитать титр и титр по CaO для раствора, содержащего в 250 см3 0,4118 г хлорида водорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Т=m(в-ва)/V(p-pa, см3) = 0,4118 г/250 см3=0,001647 г/см3
Т(HCl/СаО) = Т(HCl) ∙ Mэ(СаО) / Mэ(HCl)
Mэ = М ∙ ƒэкв
ƒэкв кислоты = 1/основность, для HCl основность 1, ƒэкв.
ƒэкв оксида= 1/валентность элемента в его оксиде, для СаО ƒэкв.=½.
Т(HCl/СаО) = Т(HCl) ∙ M(½СаО) / M(HCl)= 0,001647 г/см3 ∙ 28,04 г/моль / 36,46 г/моль = 0,001267 г/см3
Вопрос: Для приготовления 0,05 М H2SO4 из фиксанала, содержащего 0,1 моль эквивалента кислоты необходима мерная колба вместимостью..... мл(л).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Число эквивалентности z кислоты равно ее основности, для H2SO4 z=2
V= n /(Cм ∙ z)= 0,1 / (0,05 ∙ 2) = 1 л
Вопрос: В сосуд с 50 г 24,5%-го раствора серной кислоты прилили 50 г 26%-го раствора хлорида бария. Какова масса выпавшего осадка?
Категория: школьный раздел
Ответы:
H2SO4 + ВаCl2 → ВаSO4↓ + 2НCl
1 . . . . . . . 1 . . . . . . . 1 - соотношение кол-в вещ-в (моль) в реакции
n(в-ва) = m(в-ва) / M(в-ва) = m(p-pa) ∙ ω / M(в-ва)
n(H2SO4) = 50 г ∙ 0,245 / 98 = 0,125 моль
n(ВаCl2) = 50 г ∙ 0,26 / 208 = 0,0625 моль
n(H2SO4) > n(ВаCl2), поэтому H2SO4 взяла в избытке, тогда n(ВаSO4) = n(ВаCl2) = 0,0625 моль
m(ВаSO4) = n(ВаSO4) ∙ M(ВаSO4) = 0,0625 моль ∙ 233 г/моль = 14,6 г
Вопрос: Какое количество 25% и 95% растворов серной кислоты надо смешать, что бы получить 1 дм3 50% раствора (плотность раствора 1,395 г/см3).
Категория: школьный раздел
Ответы:
по правилу смешения (квадрат Пирсона):
ω1 = 95% - конц-я в-ва в более конц. р-ре 
ω2 = 25% - конц-я в-ва в менее конц. р-ре
ω3 = 50% конц-я в-ва в получ. р-ре

Отношение масс растворов: 
m1:m2=(ω3-ω2) : (ω1-ω3) = (50-25) : (95-50) = 25 : 45 = 5 : 9, всего 14 масс. частей раствора.
m3=V3∙ρ3
m1 = V3∙ρ3 ∙ 5 / 14 = 1000 см3 ∙ 1,395 г/см3 ∙ 5 / 14 = 498 г
m2 = V3∙ρ3 ∙ 9 / 14 = 1000 см3 ∙ 1,395 г/см3 ∙ 9 / 14 = 897 г
Вопрос: Сколько 2 н раствора HCl (V1,N1) потребуется для приготовления 150 см³ 0,15 н раствора HCl (V2,N2)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
т.к. при разбавлениии р-ра водой n1 = n2, то:
V1 = V2 ∙ N2 / N1 = 150 см³ ∙ 0,15 н / 2 н = 11,25 см³
Вопрос: Чтобы приготовить 4 н раствор HNO3 из 5 М HNO3 следует отмерить в мерную колбу на 500 мл объем исходного раствора:
Варианты ответов: А) 200 мл Б) 40 мл В) 400 мл Г) 100 мл Д) 20 мл
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для одноосновной кислоты нормальность равна молярности.
т.к. при разбавлениии р-ра водой n1 = n2, то:
V1 = V2 ∙ С2 / С1 = 500 мл ∙ 4 моль/л / 5 моль/л = 400 мл - ответ В
Вопрос: В колбу объемом 500 мл поместили 20 г сульфата меди и довели объем колбы до метки дистиллированной водой. определите нормальную концентрацию концентрацию полученного раствора. Какой способ приготовления раствора применили в этом случае?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сн=nэ/V = m/MэV = m / (М ∙ƒэкв∙ V)
ƒэкв соли = 1/(z+ ∙ N) = 1/(z- ∙ N), для CuSO4 ƒэкв=½.
Сн=20 г / (160 г/моль ∙ 0,5 ∙ 0,5 л) = 0,5 н
Вопрос: Рабочий раствор, предназначенный для титрования восстановителей в кислой среде, готовят растворением навески 5,220 г химически чистого K2Cr2O7 в мерной колбе вместимостью 998,0 мл. Вычислить: а) титр раствора; б)его титр по иоду; в) нормальную концентрацию; г) молярную концентрацию.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Т(K2Cr2O7)=m(K2Cr2O7, г)/V(мл) = 5,220 г / 998,0 мл = 0,05230 г/мл

б) Т(K2Cr2O7/I2)=Т(K2Cr2O7) ∙ Мэ(I2) / Мэ(K2Cr2O7)
Cr2O72− + 14H+ + 6ē → 2Cr3+ + 7H2O ; ƒэкв.(Cr2O72−) = 1/6
2I– – 2ē → I2 , ƒэкв.(I2)= ½
Отсюда:
Т(K2Cr2O7/I2)=Т(K2Cr2O7) ∙ М(½I2)/М(1/6K2Cr2O7) = 0,05230 г/мл ∙ 126,9 г/моль/ 49,03 г/моль= 0,1354 г/мл

в) Сн=nэ (моль) / V (л) = m/(Mэ∙V) 
ƒэкв.= 1/(Z+ ∙N+) или 1/(Z− ∙N−), где Z и N - заряд и число ионов в формуле в-ва 
ƒэкв.(K2Cr2O7)= ½ ⇛ Mэ(K2Cr2O7)=M(½K2Cr2O7)
Сн= 5,220 г /(147,1 г/моль ∙ 0,998 л) = 0,03556 моль/л

г) См=Сн ∙ ƒэкв. = 0,03556 ∙ 0,5 = 0,01778 моль/л
Вопрос: Мы будем иметь представление о совместном поведении признаков относительно друг друга, если заполним таблицу 
(*ответ*) сопряженности 
 заданности 
 выраженности 
 напряженности 
На завершающем этапе анализа данных исследований 
(*ответ*) создается интерпретационная схема 
 осуществляется постановка проблемы 
 составляется рабочая программа 
 составляется программа 
На заключительной стадии анализа социологического исследования делается попытка 
(*ответ*) прогноза изучаемого процесса 
 постановки проблемы 
 составления рабочей программы 
 составления программы 
На стадии анализа агрегируемые показатели нуждаются в 
(*ответ*) интерпретации 
 корреляции 
 рандомизации 
 операционализации 
На стадии анализа данных происходят укрупнение шкал, формирование агрегированных признаков-индексов, выявление типических групп - это операция называется _ информации 
(*ответ*) «уплотнением» исходной 
 «сборкой» 
 отсевом 
 свертыванием 
Научные отчеты социологов ориентированы на 
(*ответ*) подготовленное научное сообщество 
 молодежь 
 лиц без образования 
 широкую аудиторию 
Нессответствие между признаками выборки и признаками генеральной совокупности - это 
(*ответ*) ошибка выборки 
 ранжирование 
 лямбда-коэффициент 
 индекс выборки 
Обобщение признаков социальных явлений на основе идеальной теоретической модели и по теоретически обоснованным критериям - это типологизация 
(*ответ*) теоретическая 
 перекрестная 
 выборочная 
 эмпирическая 
Обобщенное изображение зависимости между двумя и более переменными в виде таблицы - это таблица 
(*ответ*) взаимной сопряженности признаков 
 сходства 
 дополнительности 
 взаимной суммы 
Обследование, основанное на повторяющихся в разное время опросах определенной группы населения (например, людей, родившихся в определенном году), - это обследование 
(*ответ*) когортное 
 номинальное 
 генеральное 
 квотное 
Опрос, позволяющий сравнивать элементы поведения или признаки данного множества случаев, взятые в разные моменты времени, - это опрос 
(*ответ*) лонгитюдный 
 прямой 
 квотный 
 местный
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Чему равна массовая концентрация 3М раствора NaOH (ρ=1,328 г/мл)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Массовая концентрация - это отношение массы растворенного вещества к объему раствора (г/л). 
С=См ∙ М = 3 моль/л ∙ 40 г/моль = 120 г/л.

Однако судя по тому, что дана плотность, возможно хотели спросить про массовую долю - отношение массы растворенного вещества к массе раствора (измеряется в долях от 1 или в %).
ω = См ∙ M / ρ (г/л) = 3 моль/л ∙ 40 г/моль / 1328 г/л = 0,090 (или ω%=9,0%)
Вопрос: В 10 моль H2O растворили 0,1 моль KMnO4 (Mr =158). Выберите правильное утверждение, если ρ (раствора) = 1 г/мл:
А. w (KMnO4) = 10% Б. С (КMnO4) = 0,1 M В. С (КMnO4) = 0,05 М 
Г. С (КMnO4)= 2,5 М Д. С (КMnO4) = 0, 15 М. Е. С (КMnO4) = 0,5 М
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(p-pa)= m(H2O) + m(КMnO4) = n(H2O)∙M(H2O) + n(КMnO4)∙M(КMnO4) = 10∙18 + 0,1∙158 =196 г
V(p-pa) = m(p-pa) / ρ(p-pa) = 196 мл (0,196 л)
ω% = m(КMnO4) ∙ 100 / m(p-pa) = 0,1∙158 ∙ 100/ 196 = 8,1%
См= n(КMnO4)/V(p-pa) = 0,1 моль / 0,196 л = 0,51 ≈ 0,5 М
Вопрос: Какой объем воды необходимо добавить к 200 мл раствора ρ=1,1 г/см3 с массовой долей гидроксида натрия 50%, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида натрия 8%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
m1(p-pa) = V1(p-pa) ∙ ρ1 = 200 мл ∙ 1,1 г/мл = 220 г
m2(p-pa)=m1(p-pa) ∙ ω1 / ω2 = 220 г ∙ 50 / 8 = 1375 г
V(воды) = [m2(p-pa) - m1(p-pa)] / ρ(воды) = (1375 г - 220 г) / 1,0 г/мл = 1155 мл
Вопрос: Для нейтрализации 50 мл раствора серной кислоты израсходовано 25 мл раствора щелочи с молярной концентрацией эквивалента 0,4 моль/л. Определите молярную концентрацию эквивалента раствора Н2SO4.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сн1V1=Cн2V2
Cн(Н2SO4) = 0,4 моль/л ∙ 25 мл / 50 мл = 0,2 моль/л
Вопрос: В 250 г воды растворили 50 г кристаллогидрата CuSO4*5H2O. Вычислите массовую долю кристаллогидрата и безводной соли в растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Чисто формально можно посчитать: 
ω(CuSO4*5H2O) = m(соли)/m(p-pa) = 50 / (250+50) = 0,167 (16,7%).

М(CuSO4*5H2O) = 250 г/моль, М(CuSO4)=160 г/моль.
След., 50 г CuSO4*5H2O содержат 50 ∙ 160 / 250 = 32 г CuSO4.
ω(CuSO4)= 32/300 = 0,107 (10,7%)
Вопрос: Сколько мл воды нужно прибавить к 25 мл раствора КОН (w=0,40, p=1,41 г/мл), чтобы получить раствор с w=0,02?
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(воды)=m2(р-ра) - m1(р-ра)
m1(р-ра)=Vρ = 25 мл ∙ 1,41 г/мл = 35,25 г
m1(р-ра)ω1 = m2(р-ра)ω2
m2(р-ра) = m1(р-ра)ω1 / ω2 = 35,3 мл ∙ 0,40 / 0,02 = 705 г
m(воды)=m2(р-ра) - m1(р-ра) = 705 г - 35,25 г = 669,75 г, при плотности воды 1,00 г/мл V(воды)= 669,75 ≈ 670 мл
Вопрос: Сколько граммов HCl содержится в 250 г. 1М раствора этого вещества?
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(HCl) = n(HCl) ∙ M(HCl)
n(HCl) = C(p-pa) ∙ V(p-pa)
V(p-pa) = m(p-pa) / ρ(p-pa)
Объединив, получим: m(HCl) = C(p-pa) ∙ m(p-pa) ∙ M(HCl) / ρ(p-pa)
ρ(p-pa) = 1,0161 г/мл = 1016,1 г/л
m(HCl) = 1 моль/л ∙ 250 г ∙ 36,46 г/моль / 1016,1 г/л = 8,971 г
Вопрос: Вычислите равновесную концентрацию иона Н+ в растворе уксусной кислоты с концентрацией 0,1моль/л (степень диссоциации равна 0,13).
Категория: школьный раздел
Ответы:
степень диссоциации кислоты α=[H+]/Cкислоты → [H+]=α∙Cкислоты= 0,13 ∙ 0,1 = 0,013 моль/л
Вопрос: Какую навеску щавелевой кислоты следует взять для приготовления 250мл 0,05N раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Фактор экв. двухосновной кислоты = ½
m=Cн ∙ V ∙ M(½H2C2O4) = 0,05 моль/л ∙ 0,250 л ∙ 45,02 г/моль = 0,5628 г
Вопрос: Определите массовую долю (в %) и молярную концентрацию раствора p= 0,951 г/мл, содержащего 166,7 г этилового спирта C2H5OH в 250 г воды.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω% = m(спирта) ∙ 100 /m(p-pa) = 166,7 ∙ 100 / (166,7 + 250,0) = 40,00%
См=1000ωρ/М(C2H5OH) = 1000 мл/л ∙ 0,40 ∙ 0,951 г/мл / 46,07 г/моль = 8,257 моль/л
Вопрос: Организация прикладного исследования требует, прежде всего, установления должного взаимопонимания с 
(*ответ*) заказчиком 
 библиотекарем 
 начальством 
 соседями 
Основные выводы, проверка гипотезы создаются на такой стадии исследования, как 
(*ответ*) анализ результатов 
 постановка проблемы 
 составление рабочей программы 
 составление программы 
Отбрасывание единиц выборочной совокупности, не отвечающих модели выборки, называется 
(*ответ*) коррекцией выборки 
 переносом 
 разбросом 
 составлением выборки 
Отчет заказчику по прикладному исследованию должен иметь 
(*ответ*) практическую направленность 
 диссертационный вид 
 академический характер 
 узко теоретическую специализацию 
Ошибки измерения, проявляющиеся при каждом случае применения инструмента и лишающие их валидности, - это ошибки 
(*ответ*) систематические 
 сводные 
 заданные 
 случайные 
Первая стадия при анализе данных - это 
(*ответ*) описание совокупности данных 
 составление программы 
 написание отчета 
 составление рабочей программы 
Перед описанием всей совокупности данных осуществляется общий 
(*ответ*) контроль качества информации 
 учет 
 перенос данных 
 разброс данных 
Переход к анализу взаимосвязей предполагает использование таких операций, как типологизация и 
(*ответ*) факторный анализ 
 составление отчета 
 написание резюме 
 составление плана 
Подбор индивидов в подлежащих выравниванию группах по единым признакам, выделенным как существенные, - это выравнивание 
(*ответ*) точечное 
 суммарное 
 квотное 
 частотное 
Позволяет установить причинные зависимости, истолковать найденные связи и закономерности 
(*ответ*) объяснение 
 шкалирование 
 уточнение 
 формализация 
Показатель степени и направления связи между двумя переменными - это коэффициент 
(*ответ*) связи 
 индексации 
 вариации 
 корреляции 
Построение интерпретационных моделей - операция 
(*ответ*) неформализованная 
 неквалифицированная 
 рутинная 
 нетворческая
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Определите массовую долю (в%) и моляльную концентрацию растворов, полученных смешением: 
45 г 60% раствора и 55 г 20% раствора серной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
m1=45 г
ω1=60%
m2=55 г
ω2=20% 
m3=55+45=100 г
ω3=(m1ω1 + m2ω2)/m3 = (45 ∙ 0,60 + 55 ∙ 0,20)/100 =0,38 (38%)
Моляльность — количество растворённого вещества (моль) в 1 кг воды.
38%-ный р-р содержит 38 г серной кислоты и 100-38=62 г (0,062 кг) воды.
Сm= n(H2SO4)/m(воды))=m(H2SO4)/(M(H2SO4)∙m(воды))=38/(98 ∙ 0,062)=6,25 моль/кг
Вопрос: Дано: раствор HCl, молярная концентрация раствора 1,2 моль/л, плотность 1,02 г/мл. Найти массовую долю и нормальную концентрацию.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сн=См/ƒэкв. , ƒэкв. кислоты = 1/основность, поэтому ƒэкв.(HCl)=1 и Сн=См=1,2 моль/л.
ω= См ∙ М(HCl)/ 1000ρ = 1,2 моль/л ∙ 36,46 г/моль / (1000 мл/л ∙ 1,02 г/мл) = 0,0429 (4,29%)
Вывод формулы:
ω=m(HCl)/m(p-pa)
m(HCl)=n(HCl) ∙ M(HCl)
n(HCl)=V(p-pa, л) ∙ Cм(p-pa) = V(p-pa, мл) ∙ Cм(p-pa)/1000
m(p-pa)=V(p-pa, мл) ∙ ρ(p-pa)
ω=V(p-pa, мл) ∙ Cм(p-pa) ∙ M(HCl)/(1000V(p-pa, мл) ∙ ρ(p-pa)) = Cм ∙ M / 1000ρ
Вопрос: Вычислите эквивалентную и молярную концентрации раствора азотной кислоты с массовой
долей 20,8% (ρ = 1,12 г/см³). Сколько граммов азотной кислоты содержится в 4 дм³ этого раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Моляльность — количество растворённого вещества (моль) в 1 кг воды.
20,8%-ный р-р содержит 20,8 г азотной кислоты и 100-20,8=79,2 г (0,0792 кг) воды.
Сm= n(HNO3)/m(воды))=m(HNO3)/(M(HNO3)∙m(воды))=20,8/(63,0 ∙ 0,0792 кг)=4,17 моль/кг

Сн=См/ƒэкв. , ƒэкв. кислоты = 1/основность, поэтому ƒэкв.(HNO3)=1 и Сн=См.
Сн=См=1000ρω/М(HNO3) = 1000 см³/дм³ ∙ 1,12 г/см³ ∙ 0,208 / 63,0 г/моль =3,70 моль/дм³

m(HNO3)=n ∙ М = См ∙ V(p-pa, дм³) ∙ М = 3,70 моль/дм³ ∙ 4 дм³ ∙ 63,0 г/моль = 932 г
Вопрос: Смешали 100мл 50% р-ра H2SO4 с плотностью 1,40 г/мл и 100мл 10% р-ра кислоты с плотностью 1,07. Смесь разбавили водой до 3 литров. Определите молярную концентрацию и концентрацию эквивалента полученного р-ра.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
ω1=50%=0,5
ω2=10%=0,1
V1=V2=100 мл
ρ1= 1,40 г/мл
ρ2= 1,07 г/мл
V3 = 3 л

(1) См=n/V
(2) n=m/M
(3) m=m(p-pa)1∙ω1 + m(p-pa)2∙ω2 
(4) m(p-pa) = Vρ
Подставив формулы (2)-(4) в формулу (1), получим:
См=(ω1V1ρ1 + ω2V2ρ2)/(М∙V3) = (0,5∙100∙1,40+0,1∙100∙1,07)/(98,1∙3) = 0,274 моль/л
Сн=См ∙ z
Число эквивалентности z = основности кислоты = 2
Сн= 0,274 моль/л ∙ 2 = 0,548 моль/л
Вопрос: Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,1М р-ра HClO.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
Кд(HClO)=5,01⋅10^-8
HClO ⇆ H+ + ClO-
Кд(HClO) = [H+][ClO-]/[HClO]
В состоянии равновесия [H+]=[ClO-]=x, [HClO]=0,1-х, тогда:
x² / (0,1-х)=5,01⋅10^-8
[H+]=х=7,076⋅10^-5 моль/л
Вопрос: Сколько воды нужно добавить к 200мл 40% раствора KOH (р=1,41г/мл) для получения 0,5н раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
V(воды) = V(раствора2, л) - V(раствора1, л)
V(раствора2) = n(KOH)/C(KOH)
n(KOH)= m(KOH)/M(KOH)
m(KOH) = m(раствора1) ∙ ω
m(раствора1) = V(раствора1) ∙ ρ
Подставив все формулы в 1-е уравнение, получим:
V(воды) = V(раствора1) ∙ ρ ∙ ω / [C(KOH) ∙ M(KOH)] - V(раствора1)
V(воды) = 200 мл ∙ 1,41 г/мл ∙ 0,40 /(0,5 моль/л ∙ 56 г/моль) - 0,2 л = 3,829 л (3829 мл)
Вопрос: В каком отношении нужно взять массы медного купороса и 0,1 М раствор сульфата меди ( II ) (плотность 1,01 г/см3), чтобы приготовить 10%-ный его раствор ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Медный купорос CuSO4∙5H2O (М=249,7 г/моль) содержит CuSO4 (159,6 г/моль) и воду.
ω1% = 159,6 г/моль ∙ 100 / 249,7 г/моль = 63,9%
0,1 М раствор CuSO4, формула пересчета молярной конц-и в масс. долю:
С=1000ρω/М
ω2%= С ∙ М/1000ρ = 0,1 моль/л ∙ 159,6 г/моль / (1,01 г/мл ∙ 1000 мл/л) = 0,0158 (1,58%)
ω3% = 10%
m1 / m2 = (ω3 - ω2) / (ω1 - ω3) = (10 - 1,58) : (63,9-10) = 8,42 : 53,9 = 1 : 6,4
т.е. на 1 масс. часть купороса нужно взять 6,4 масс. частей 0,1 М раствора.
Т.о. на 100 г купороса нужно взять 640 г 0,1 М раствора CuSO4 (или 640 / 1,01 = 634 мл).
Вопрос: В 2 л раствора содержится 0,1 моль слабого бинарного электролита. Из них 0,004 моль находится в виде ионов. Найти степень диссоциации и константу диссоциации электролита.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Конц-я электролита С=n/V = 0,1 / 2 = 0,05 моль/л 
α = С (диссоц.) / С общ. = n (диссоц.) / n общ. = 0,004 / 0,1 = 0,04, или 4,0%
Закон разведения Оствальда для слабого бинарного электролита: Кд=α²С / (1-α)
Кд=0,04² ∙ 0,05 / (1-0,04) = 8,33 ∙ 10^-5
Вопрос: Вычислите молярную, нормальную и молярную концентрации 20 %-го раствора (по массе) сульфата меди (II), если плотность раствора равна 1,07 г/см3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Моляльная конц-я Сm - кол-во растворенного в-ва (в молях) в 1 кг воды.
В 100 г р-ра 20 г CuSO4 и 80 г (0,08 кг) Н2О.
n=m/M
Сm = n(CuSO4) / m(Н2О) = m(CuSO4) / (М(CuSO4) ∙ m(Н2О)) = 20 г / (160 г/моль ∙ 0,080 кг) = 1,56 моль/кг
Mолярная конц-я См - кол-во растворенного в-ва (в молях) в 1 дм3 р-ра.
n=m/M, V(р-ра)=m(р-ра)/ρ(г/дм3) = m/1000ρ(г/см3)
См = n(CuSO4) / V(р-ра) = m(CuSO4) ∙ 1000ρ / ((М(CuSO4) ∙ m(р-ра)) = 
= 20 г ∙ 1000 см3/дм3 ∙ 1,07 г/см3 / (160 г/моль ∙ 100 г) = 1,34 моль/л
Нормальная конц-я Сн - кол-во эквивалентов в-ва в 1 дм3 р-ра. 
Сн=См/ƒэкв. = См ∙ z , z соли = заряд катиона ∙ формульное число катионов , z(CuSO4)=2, Сн=1,34 ∙ 2 =2,68 г-экв/дм3
Вопрос: Предварительное разделение объектов на качественно различные группы - это типология 
(*ответ*) априорная 
 заключительная 
 усредненная 
 апостериорная 
Признак, принимающий разные значения для различных случаев или для различных моментов времени в рамках одного случая, - это 
(*ответ*) переменная 
 промежуточная 
 средняя 
 независимая 
Проективные техники применяются для анализа феноменов 
(*ответ*) психологических 
 физиологических 
 биологических 
 экономических 
Пропорция отбираемых в выборку элементов - это 
(*ответ*) выборочное отношение 
 рандомизация 
 зависимость 
 выборочный интервал 
Процедура отбора подмножества наблюдений из всех возможных для того, чтобы получить заключение обо всем множестве наблюдений, - это 
(*ответ*) выборка 
 кодирование 
 гетерогенность 
 рандомизация 
Процедура отбора признаков, когда каждый признак и каждая комбинация признаков заданного размера имеет равные с другими шансы на попадание в выборку, - это 
(*ответ*) рандомизация 
 пат-анализ 
 индексация 
 верификация 
Процедура упорядочения любых объектов по возрастанию или убыванию некоторого их свойства - это 
(*ответ*) ранжирование 
 индексация 
 заданность 
 нормирование 
Процедура, при которой из совокупности сначала отбираются подгруппы по признаку наличия у их членов одного или более общих свойств, а затем из каждой из этих подгрупп по отдельности берется выборка, - это выборка 
(*ответ*) районированная 
 случайная 
 вертикальная 
 поляризованная 
Процедура, при которой экспериментальные и контрольные группы приравниваются друг к другу посредством объединения в группы лиц, сопоставимых по совокупности своих признаков, - это контроль 
(*ответ*) за частотным распределением 
 сплошной 
 выборочный 
 каузальный 
Процесс преобразования абстрактных понятий в конкретные термины - это 
(*ответ*) операционализация 
 стандартификация 
 верификация 
 идентификация 
Расхождения между действительностью и зарегистрированными результатами наблюдений над нею - это 
(*ответ*) ошибка измерения 
 оптимизация 
 верифицируемость 
 мультиколлинеарность
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: 7. В Окне поиска имеются вкладки
 «Руководство пользователя» и «Правовой навигатор»
 (*ответ к тесту*) «Правовой навигатор» и «Папки»
 «Папки» и «БизнесСправочник»
 «БизнесСправочник» и «Руководство пользователя»
8. В строке поиска поля «Принявший орган» набрано значение ПРЕЗИДЕНТ. В словаре останутся значения, содержащие слово ПРЕЗИДЕНТ, а курсор автоматически установится на значении
 УПРАВЛЕНИЕ ДЕЛАМИ ПРЕЗИДЕНТА РФ
 АДМИНИСТРАЦИЯ ПРЕЗИДЕНТА РФ
 (*ответ к тесту*) ПРЕЗИДЕНТ РФ
 курсор автоматически ни на какое значение не устанавливается
9. Рубрикация по тематике в поле «Тематика» осуществляется на основе классификатора, который является
 хронологическим
 (*ответ к тесту*) иерархическим
 алфавитным
 универсальным
10. Сквозной поиск во всех разделах возможен из Карточки поиска раздела
 «Законопроекты»
 «Финансовые консультации»
 (*ответ к тесту*) «Законодательство»
 любого
11. Дополнительно уточнить список документов, полученный в результате запроса с использованием Правового навигатора (не выходя из этого списка), можно
 еще раз использовав Правовой навигатор
 (*ответ к тесту*) по любым полям Карточки поиска
 по любым полям Карточки поиска раздела «Законодательство», за исключением поля «Тематика»
 дополнительно уточнить нельзя
12. Упорядочение запросов в окне «История» по дате
 производится всегда в прямой хронологической последовательности (сначала самые старые)
 производится всегда в обратной хронологической последовательности (сначала самые новые)
 может производиться в любой последовательности, изменение порядка осуществляется с помощью пункта меню «Настройки», вкладка «Общие»
 (*ответ к тесту*) может производиться в любой последовательности, изменение порядка осуществляется щелчком мышью по 
кнопке «Дата» в окне «История»
Категория: разное
Ответы:
Правильные вопросы выделены по тесту
тест уже прошел свою проверку
надеюсь на плюс 1 голос к ответу
Вопрос: Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей ω (HCl) = 30 % (ρ = 1149 кг/м3) следует добавить к 5 л 0,5 н раствора HCl для получения 1 н раствора данной кислоты?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сн1=ρω/(ƒэкв ∙ М)
ƒэкв. кислоты = 1/основность, ƒэкв.(HCl)=1.
Сн1=ρω/М = 1149 г/л ∙ 0,30 / 36,46 г/моль =9,45 н
Сн2=0,5 н
V2=5 л
Сн3 = 1,0 н
По правилу смешения растворов (квадрат Пирсона):
V1/V2=(Сн3 - Сн2) / (Сн1 - Сн3) = (1,0 - 0,5) / (9,45 - 1,0) = 0,5 / 8,45
V1 = 0,5 ∙ V2 / 8,45 = 0,5 ∙ 5 л / 8,45 = 0,296 л = 296 мл
Вопрос: Какие объемы 60%-ой азотной кислоты (d=1,373 г/см ^3) и воды требуются для приготовления 1,5 л 16%-ого р-ра (d = 1,093 г/см^3).
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω1m(p-pa1) = ω2m(p-pa2)
m(p-pa)=V(p-pa) ∙ ρ
ω1V(p-pa1)ρ1 = ω2V(p-pa2)ρ2
V(p-pa1) = ω2V(p-pa2)ρ2 / ω1ρ1 = 16 ∙ 1,5 л ∙ 1,093 г/см3 / (60 ∙ 1,373 г/см3) = 0,32 л
V(воды) =V(p-pa2) - V(p-pa1) = 1,5 = 0,32 = 1,18 л
Вопрос: Имеем 200г 4,8% HNO3, к нему прилили ещё 50г H2O. Определить массовую долю HNO3 в новом растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω1m(p-pa1) = ω2m(p-pa2)
ω2 = ω1m(p-pa1) / m(p-pa2) = 4,8% ∙ 200 г / (200+50) г = 3,84%
Вопрос: Какой объем 40%-ного раствора азотной кислоты (р=1,25 г/см3) необходимо добавить к 500 мл ее раствора, содержащего 0,021 мольной доли кислоты (р=1,05 г/см3) чтобы получить 20%-ный раствор?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Мольная доля - отношение числа молей растворенного вещества к общему числу молей всех веществ, имеющихся в растворе: χ(А) = n(А) / Σn
500 мл р-ра массой 500 ∙ 1,05 = 525 г содержат х моль HNO3 (М=63,0 г/моль) и у моль Н2О (М=18,0 г/моль), отсюда:
х/(х+у)=0,021
63х + 18у=525
Выразим у через х:
х=0,021х + 0,021у
0,979х=0,021у
у = 0,979х/0,021 = 46,62х
тогда:
63х + 18 ∙ 46,62х=525, отсюда:
х=0,582 моль
m(HNO3) = 0,582 ∙ 63,0 = 36,7 г
ω(HNO3) = 36,7 / 525 = 0,0699 = 7,0%
ω1=40%
ω2=7%
m2=525 г
ω3=20%
По правилу смешения растворов (квадрат Пирсона):
m1/m2 = (ω3 - ω2) / (ω1 - ω3) = (20 - 7) / (40 - 20) = 13 / 20
m1 = 13 ∙ m2 / 20 = 13 ∙ 525 / 20 = 341 г
V1 = m1 / ρ1 = 341 / 1,25 = 273 мл