nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Розклали магній карбонат масою 840 г. Яка кількість речовини продуктів реакції утворилася?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(MgCO3)=840 г. Знайти: y(MgO)-? y(CO2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
     840 г            х моль             у моль
     MgCO3   =   MgO           +   CO2↑
     84 г             1 моль             1 моль   
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Розклали 1 моль магній карбонат MgCO3  з утворенням 1 моль магній оксиду MgO і 1 моль карбон (ІV) оксиду CO2. 
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) магній карбонату й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(MgCO3)=Ar(Mg)+Ar(C)+3•Ar(O)=24+12+3•16=84,
M(MgCO3)=84 г/моль. Маса 1 моль=84 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції  і розв'язуємо їх.
Пропорція для знаходження кількості речовини магній оксиду.
840 г / 84 г= х моль / 1 моль, звідси х=840г • 1 моль / 84 г=10 моль.
Пропорція для знаходження кількості речовини карбон (ІV) оксиду.
840 г / 84 г= у моль / 1 моль, звідси у=840г • 1 моль / 84 г=10 моль.
Відповідь:  y(MgO)=10 моль, y(CO2)= 10 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: MgCO3=MgO+CO2↑ 
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) магній карбонату.
Mr(MgCO3)=Ar(Mg)+Ar(C)+3•Ar(O)=24+12+3•16=84, M(MgCO3)=84 г/моль. 
Обчислюємо кількість речовини магній карбонату масою 840 г за формулою y=m/M.
y(MgCO3)=840 г: 84 г/моль=10 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Розклали 1 моль магній карбонат MgCO3  з утворенням 1 моль магній оксиду MgO і 1 моль карбон (ІV) оксиду CO2, кількість речовин є однаковою, тому  y(MgO)=10 моль і y(CO2)=10 моль
Відповідь:  y(MgO)=10 моль, y(CO2)= 10 моль.
Вопрос: На відновлення міді з купрум(ІІ) оксиду витратили водень об’ємом 4,48 л. Яка маса міді відновилася?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V(H2)=4,48 л. Знайти: m(Cu)-? 
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
                4,48 л              x г     
     CuO  +    H2 ↑        =     Cu       + H2O
                 22,4 л            64 г   
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль водню H2 (1 моль газу займає об'єм 22,4 л за н.у.) з утворенням 1 моль міді Cu.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) міді й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Cu)=Ar(Cu)=64, M(Cu)=64 г/моль. Маса 1 моль=64 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
4,48 л / 22,4 л= х г / 64 г, звідси х=4,48 л• 64 г / 22,4 л=12,8 г.
Відповідь:  m(Cu)=12,8 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: CuO+H2 ↑=Cu+H2O
Обчислюємо кількість речовини водню об'ємом 4,48 л за формулою y=V/Vм, де Vм=22,4 л/моль за н.у
y(H2)=4,48 л: 22,4 л/моль=0,2 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль водню H2 з утворенням 1 моль купруму Cu, кількість речовин є однаковою, тому  y(Cu)=0,2 моль. 
Обчислюємо масу купруму кількістю речовини 0,2 моль
З формули y=m/M, де М г/моль=Мr, знаходимо масу m=y•M.
Mr(Cu)=Ar(Cu)=64, M(Cu)=64 г/моль.
m(Cu)=0,2 моль•64 г/моль=12,8 г.
Відповідь:  m(Cu)=12,8 г.
Вопрос: Определить номинальную ставку процентов для финансовой операции, если уровень эффективности должен составлять 7% годовых, а годовой уровень инфляции 22%.
Категория: экономические
Ответы:
Решение:
Процентная ставка с учетом инфляции
i? = i + ? + i? = 0,07 + 0,22 + 0,07 • 0,22 = 0,3054.
Таким образом, номинальная ставка составляет 30,54% при реальной ставке 7%.
Вопрос: Кальцій гідроксид масою 14,8 г повністю нейтралізували нітратною кислотою. Обчисліть маси утворених речовин
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(Ca(OH)2)=14,8 г. Знайти: m(Ca(NO3)2)-? m(H2O)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
      14,8 г                            х г             у г
     Ca(OH)2  +  2HNO3  =  Ca(NO3)2  +  2H2O
     74 г                              164 г          36 г                            
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій гідроксиду Ca(OH)2  з утворенням 1 моль солі кальцій нітрату Ca(NO3)2 і 2 моль води H2O. 
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин  й, відповідно, масу 1 моль кальцій гідроксиду і кальцій нітрату та 2 моль води..
Mr(Ca(OH)2)=Ar(Ca)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=40+2•16+2•1=74,
M(Ca(OH)2)=74 г/моль. Маса 1 моль=74 г.
Mr(Ca(NO3)2)=Ar(Ca)+2•Ar(N)+6•Ar(O)=40+2•14+6•16=164,
M(Ca(NO3)2)=164 г/моль. Маса 1 моль=164 г.
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18, M(H2O)=18 г/моль.
Маса 1 моль=18 г, а 2 моль=36 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції  і розв'язуємо їх.
Пропорція для знаходження маси кальцій нітрату.
14,8 г / 74 г= х г / 164 г, звідси х=14,8 г • 164 г / 74 г= 32,8 г.
Пропорція для знаходження маси води.
14,8 г / 74 г= у г / 36 г, звідси у=14,8 г • 36 г / 74 г=7,2 г.
Відповідь:  m(Ca(NO3)2)=32,8 г; m(H2O)=7,2 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(Ca(OH)2)=Ar(Ca)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=40+2•16+2•1=74,
M(Ca(OH)2)=74 г/моль. 
Mr(Ca(NO3)2)=Ar(Ca)+2•Ar(N)+6•Ar(O)=40+2•14+6•16=164,
M(Ca(NO3)2)=164 г/моль. 
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18, M(H2O)=18 г/моль. 
Обчислюємо кількість речовини кальцій гідроксиду масою 14,8 г за формулою y=m/M.
y(MgCO3)=14,8 г: 74 г/моль=0,2 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій гідроксиду Ca(OH)2  з утворенням 1 моль кальцій нітрату Ca(NO3)2 і 2 моль води H2O. Бачимо, що  кількість речовини кальцій гідроксиду і кальцій нітрату є однакова, тому y(Ca(NO3)2)=0,2 моль, а кількість речовини води є у 2 рази більшою, тому y(H2O)=0,4 моль.
З формули y=m/M знаходимо масу m=y•M.
Обчислюємо масу кальцій нітрату кількістю речовини 0,2 моль.
m(Ca(NO3)2)=0,2 моль•164 г/моль=32,8 г.
Обчислюємо масу води кількістю речовини 0,4 моль.
m(H2O)=0,4 моль•18 г/моль=7,2 г.
Відповідь: m(Ca(NO3)2)=32,8 г; m(H2O)=7,2 г.
Вопрос: На магній кількістю речовин 8 моль подіяли надлишком розчину сульфатної кислоти. Яка маса солі? Який об’єм газу виділився?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(Mg)=8 моль. Знайти: m(MgSO4)-? V(H2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
  8 моль                           x г              у л
     Mg     +   H2SO4      =  MgSO4  +     H2↑
  1 моль                          120 г            22,4 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль магнію Mg з утворенням 1 моль магній сульфату MgSO4 і виділенням 1 моль водню H2 (1 моль газу займає об'єм 22,4 л за н.у.).
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) магній сульфату й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(MgSO4)=Ar(Mg)+Ar(S)+4•Ar(O)=24+32+4•16=120,
M(MgSO4)=120 г/моль. Маса 1 моль=120 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення маси магній сульфату:
8 моль / 1 моль = х г / 120 г, звідси х=8 моль • 120 г / 1 моль=960 г.
Пропорція для обчислення об'єму водню:
8 моль / 1 моль = х л / 22,4 л, звідси х=8 моль • 22,4 л / 1 моль=179,2 л.
Відповідь:  m(MgSO4)=960 г; V(H2)=179,2 л.
 ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль магнію Mg з утворенням 1 моль магній сульфату MgSO4 і виділенням 1 моль водню H2, кількість речовин є однаковою, тому  y(MgSO4)=8 моль і y(H2)=8 моль. 
Обчислюємо масу магній сульфату кількістю речовини 8 моль
З формули y=m/M, де М г/моль=Мr, знаходимо масу m=y•M.
Mr(MgSO4)=Ar(Mg)+Ar(S)+4•Ar(O)=24+32+4•16=120, M(MgSO4)=120 г/моль
m(MgSO4)=8 моль•120 г/моль=960 г.
Обчислюємо об'єм водню кількістю речовини 8 моль за формулою V=Y•Vм, де Vм=22,4 л/моль за н.у.
V(H2)=8 моль•22,4 л/моль=179,2 л.
Відповідь:  m(MgSO4)=960 г; V(H2)=179,2 л.
Вопрос: Через натрій гідроксид масою 16 г пропустили карбон(ІV) оксид до повної нейтралізації лугу. Яка маса та кількість речовини солі утворилися?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(NaOH)=16 г. Знайти: m(Na2CO3)-?  y(Na2CO3)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
       16 г                          х г                       
      2NaOH    + CO2  =  Na2CO3       +  H2O  
       80 г                         106 г                        
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль натрій гідроксиду з утворенням 1 моль натрій карбонату.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 2 моль натрій гідроксиду і масу 1 моль натрій карбонату.
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40, M(NaOH)=40 г/моль.
Маса 1 моль=40 г, а маса 2 моль=80 г.
Mr(Na2CO3)=2•Ar(Na)+Ar(C)+3•Ar(О)=2•23+12+3•16=106,  
M(Na2CO3)=106 г/моль. Маса 1 моль=106 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.
16 г / 80 г= х г / 106 г, звідси х=16 г•106 г/ 80 г=21,2 г.
Обчислюємо кількість речовини натрій карбону масою 21,2 г за формулою y=m/M.
y(Na2CO3)=21,2 г : 106 г/моль=0,2 моль.
Відповідь: m(Na2CO3)=21,2 г; y(Na2CO3)=0,2 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40, M(NaOH)=40 г/моль.
Mr(Na2CO3)=2•Ar(Na)+Ar(C)+3•Ar(О)=2•23+12+3•16=106,  
M(Na2CO3)=106 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини натрій гідроксиду масою 16 г за формулою y=m/M.
y(NaOH)=16 г: 40 г/моль=0,4 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль натрій гідроксиду з утворенням 1 моль натрій карбонату, кількість речовини натрій карбонату є у 2 рази меншою, тому y(Na2CO3)=0,2 моль.
Обчислюємо масу натрій карбонату кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=y•M:
m(Na2CO3)=0,2 моль•106 г/моль=21,2  г.
Відповідь:  m(Na2CO3)=21,2 г; y(Na2CO3)=0,2 моль.
Вопрос: На відновлення свинцю з плюмбум (ІІ) оксиду витратили водень об’ємом 6,72 л. Яка маса і кількість речовини свинцю відновилася?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V(H2)=6,72 л. Знайти: m(Pb)-? y(Pb)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
                6,72 л           x г     
     PbO  +  H2↑         =     Pb         + H2O
                 22,4 л          207 г   
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль водню H2  (1 моль газу займає об'єм 22,4 л за н.у.) з утворенням 1 моль свинцю Pb .
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) свинцю й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Pb)=Ar(Pb)=207, M(Pb)=207 г/моль. Маса 1 моль=207 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
6,72 л / 22,4 л= х г / 207 г, звідси х=6,72 л • 207 г / 22,4 л=62,1 г.
Обчислюємо кількість речовини свинцю масою 62,1 г за формулою y=m/M.
y(Pb)=62,1 г: 207 г/моль=0,3 моль
Відповідь:  m(Pb)=62,1 г; y(Pb)=0,3 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: PbO+H2↑=Pb+H2O
Обчислюємо кількість речовини водню об'ємом 6,72 л за формулою y=V/Vм, де Vм=22,4 л/моль за н.у
y(H2)=6,72 л : 22,4 л/моль=0,3 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль водню H2 з утворенням 1 моль свинцю Pb, кількість речовин є однаковою, тому  y(Pb)=0,3 моль. 
Обчислюємо масу свинцю кількістю речовини 0,3 моль
З формули y=m/M, де М г/моль=Мr, знаходимо масу m=y•M.
Mr(Pb)=Ar(Pb)=207, M(Pb)=207 г/моль.
m(Pb)=0,3 моль•207 г/моль=62,1 г.
Відповідь:  m(Pb)=62,1 г; y(Pb)=0,3 моль.
Вопрос: Водень об’ємом 8,96 л повністю прореагував з азотом (н.у.). Який об’єм та кількість речовини амоніаку утворилися?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V(H2)=8,96 л. Знайти: V(NH3)-? y(NH3)-?
Розв'язання.
Записуємо рівняння реакції:
 8,96 л                      x л     
  3H2↑    +   N2       =     2NH3
 67,2 л                      44,8 л   
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 3 моль водню H2 з утворенням 2 моль амоніаку NH3.
1 моль газу займає об'єм 22,4 л за н.у., тому 2 моль газу займе об'єм 44,8 л, а 3 моль газу займе  об'єм 67,2 л за н.у.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
8,96 л / 67,2 л= х л / 44,8 л, звідси х=8,96 л• 44,8 л / 67,2 л=5,97 л.
Обчислюємо кількість речовини амоніаку об'ємом 5,97 л. за формулою Y=V/Vм, де Vм=22,4 л/моль за н.у.
V(NH3)=5,97 л : 22,4 л/моль=0,27 моль.
Відповідь:  V(NH3)=5,97 л; y(NH3)=0,27 моль.
Вопрос: 1. Ликвидационная стоимость – это:
1.    Стоимость утильсырья/лома.
2.    Чистая денежная сумма, которую компания может получить при продаже актива в конце срока его полезной службы.   (*ответ к тесту*)
3.    Валовая денежная сумма, которую компания может получить при продаже актива в конце срока его полезной службы.
2. Срок полезной службы актива относится:
a.    Ко всему периоду, на протяжении которого актив доступен для использования любым количеством собственников.
b.    К периоду, на протяжении которого актив доступен для использования компанией. (*ответ к тесту*)
c.    Среднее между 1 и 2.
3. Запасные части и оборудование для обслуживания обычно учитываются как:
1.    Расходы, которые признаются в отчете о прибылях и убытках на момент покупки.
2.    Запасы. (*ответ к тесту*)
3.    Отдельный класс основных средств.
4. Основные запасные части и резервное оборудование классифицируются как основные средства, если:
1.    Ожидается, что они будут использоваться компанией в течение более чем одного периода. (*ответ к тесту*)
2.    Компания ведет бизнес в нефтяной промышленности.
3.    Стоимость этих запасных частей составляет более 20% стоимости оборудования, для обслуживания которого они предназначены.
5. Незначительные по отдельности активы, такие как шаблоны, инструменты и штампы, могут:
1.    Не учитываться.
2.    Относиться на текущие расходы.
3.    Объединяться для учета в качестве одного актива. (*ответ к тесту*)
6. Затраты на текущий ремонт и обслуживание обычно:
1. Капитализируются.
1.    Признаются в качестве расходов в отчете о прибылях и убытках по мере их возникновения. (*ответ к тесту*)
2.    Учитываются как расходы будущих периодов.
7. Когда затраты на проведение основных технических осмотров (например, самолетов) капитализируются:
Они должны отражаться в отчетности в качестве отдельного актива.
Остаточная стоимость предыдущего техосмотра должна списываться. (*ответ к тесту*)
Требуется незамедлительно уведомить об этом совет директоров компании.
8. Когда затраты на проведение основных технических осмотров (например, самолетов) капитализируются, а данных о стоимости первого техосмотра не существует:
1.    Никакие вычеты из балансовой стоимости актива не производятся.
2.    Необходимо использовать оценочные данные для стоимости первого техосмотра.  (*ответ к тесту*)(, подлежащей вычету из балансовой стоимости актива и заменяемой фактической себестоимостью запасной частью.)
3.    Надо вычесть из балансовой стоимости актива стоимость нового техосмотра.
Категория: экономические
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены по каждому вопросу
Вопрос: На суміш порошків магнію та магній оксиду масою 10 г подіяли хлоридною кислотою, внаслідок чого виділився газ об’ємом 4,48 л (н.у.). Які маси магнію та магній оксиду були у вихідній суміші? Якій кількості речовини відповідають ці маси?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(Mg,MgO)=10 г; V(H2)=4,48 л.
Знайти: m(Cu)-? m(CuО)-?
Розв'язання.
І спосіб.
У суміші порошків тільки магній взаємодіє з хлоридною кислотою із виділенням газу. 
Записуємо рівняння реакції:
  x г                           4,48 л
Mg  +    2HCl = MgCl2 + H2 ↑     
 24 г                          22,4 л  
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль магнію Mg з виділенням 1 моль водню H2 (1 моль газу займає об'єм 22,4 л за н.у.).
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) магнію й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Mg)=Ar(Mg)=24, M(Mg)=24 г/моль. Маса 1 моль=24 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію для обчислення маси магнію і розв'язуємо її.
х г/24 г= 4,48 л/22,4 л, звідси х=4,48 л•24 г/22,4 л=4,8 г.
Обчислюємо масу магній оксиду у суміші:
 m(MgO)=m(Mg,MgO)- m(Mg)=10 г - 4,8 г = 5,2 г.
Відповідь:  m(Mg)=4,8 г; m(MgO)=5,2 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ 
Обчислюємо кількість речовини водню об'ємом 4,48 л за формулою y=V/Vм, де Vм=22,4 л/моль за н.у
y(H2)=4,48 л: 22,4 л/моль=0,2 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль магнію Mg з виділенням 1 моль водню, кількість речовин є однаковою, тому  y(Mg)=y(H2)=0,2 моль. 
Обчислюємо масу магнію кількістю речовини 0,2 моль
З формули y=m/M, де М г/моль=Мr, знаходимо масу m=y•M.
Mr(Mg)=Ar(Mg)=24, M(Mg)=24 г/моль.
m(Mg)=0,2 моль•24 г/моль=48 г.
Обчислюємо масу магній оксиду у суміші:
m(MgO)=m(Mg,MgO)- m(Mg)=10 г - 4,8 г = 5,2 г.
Відповідь:  m(Mg)=4,8 г; m(MgO)=5,2 г.
Вопрос: Внаслідок якісної реакції на хлоридну кислоту, випав осад кількістю речовини 0,2 моль. Якій масі відповідає ця кількість речовини? Які маси та кількості речовин реагентів узято?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(AgCl)=0,2 моль.
Знайти  y(HCl)-? y(AgNO3)-? m(HCl)-? m(AgCl)-?  m(HNO3)-?
Розв'язання.
Записуємо рівняння реакції: HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35,5=36,5, M(HCl)=36,5 г/моль.
Mr(AgNO3)=Ar(Ag)+Ar(N)+3•Ar(O)=108+14+3•16=170, 
M(AgNO3)=170 г/моль. 
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)=108+35,5=143,5, M(AgCl)=143,5 г/моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль хлоридної кислоти HCl і 1 моль аргентум нітрату AgNO3 з утворенням 1 моль осаду аргентум хлориду AgCl, кількості речовин однакові, тому y(HCl)=y(AgCl)=0,2 моль і y(AgNO3)=y(AgCl)=0,2 моль.
З формули y=m/M знаходимо масу m=y•M, де М г/моль = Mr.
Обчислюємо масу хлоридної кислоти кількістю речовини 0,2 моль. 
m(HCl)=0,2 моль • 36,5 г/моль = 7,3 г.
Обчислюємо масу аргентум хлориду кількістю речовини 0,2 моль. 
m(AgCl)=0,2 моль • 143,5 г/моль = 28,7 г.
Обчислюємо масу аргентум нітрату кількістю речовини 0,2 моль.  
m(AgNO3)=0,2 моль • 170 г/моль = 34 г.
Відповідь: y(HCl)=0,2 моль; y(AgNO3)=0,2 моль; m(HCl)=7,3 г;
m(AgCl)=28,7 г;  m(HNO3)=34 г.
Вопрос: На суміш порошків магнію та міді масою 10 г подіяли розчином сульфатної кислоти, внаслідок чого виділився газ об’ємом 3,36 л (н.у.). Обчисліть масовий склад суміші. Якій кількості речовини відповідають такі маси?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(суміші)=10 г, V(H2)=3,36 л. Знайти: m(Mg)-? m(Cu)-? y(Mg)-? y(Cu)-? ω(Mg)-? ω(Cu)-? 
Розв'язання.
З двох металів (мідь і магній) з розчином сульфатної кислоти взаємодіє лише магній Mg (розміщений до водню Н2 у ряді активності металів).
Записуємо рівняння реакції:  Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 
Обчилюємо кількість речовини водню об'ємом 3,36 л. за формулою y=V/Vм, де Vм - постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
y(Н2)=3,36 л: 22,4 л/моль=0,15 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль магнію Mg з виділенням 1 моль водню H2, кількість речовини однакова, тому y(Mg)=0,15 моль.
Обчислюємо масу магнію кількістю речовини 0,15  моль.
З формули y=m/M, де М г/моль=Mr, знаходимо m=y•М.
Mr(Mg)=24, М(Mg)=24г/моль,  m(Mg)=0,15 моль•24г/моль=3,6 г.
Обчислюємо масу міді.
m(Cu)=m(суміші)-m(Mg)=10 г - 3,6 г = 6,4 г.
Обчислюємо кількість речовини міді масою 6,4 г за формулою y=m/M, де М г/моль=Mr.
Mr(Cu)=64, М(Cu)=64г/моль, m(Cu)=6,4 г : 64г/моль=0,1 моль 
Обчислюємо масову частку магнію у суміші за формулою: ω(Mg)=m(Mg)/m(суміші) :
ω(Mg)=3,6 г : 10=0,36 (36%)
Обчислюємо масову частку міді у суміші:
ω(Cu)=100%-36%=64%
Відповідь:  m(Mg)=3,6г; y(Mg)=0,15 моль; ω(Mg)=36%;  m(Cu)=6,4г; y(Cu)=0,1 моль;  ω(Cu)=64%
Вопрос: Определить реальную ставку при размещении средств на год под 35% годовых, если уровень инфляции за год составляет 30%.
Категория: экономические
Ответы:
Решение:
Определяем реальную ставку:
i = (0,35 - 0,2) / (1 + 0,2) = 0,125
Таким образом, реальная ставка 12,5% годовых.
Вопрос: Обчисліть та позначте, яка маса натрій гідроксиду утворилася внаслідок взаємодії натрію масою 13,8 г з водою
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(Na)=13,8 г. Знайти: m(NaOH)-?  
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
      13,8 г                     x г                       
       2Na      +2H2O=  2NaOH + H2↑    
       46 г                      80 г                        
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль  натрію Na з утворенням 2 моль натрій гідроксиду  NaOH.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 2 моль.
Mr(Na)=Ar(Na)=23, M(Na)=23 г/моль. Маса 1 моль=23 г, а маса 2 моль=46 г.
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40,  M(NaOH)=40 г/моль.
Маса 1 моль=40 г, а маса 2 моль=80 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.
13,8 г / 46 г= х г / 80 г, звідси х=13,8 г•80 г/ 46г=24 г.
Відповідь: m(NaOH)= 24 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(Na)=Ar(Na)=23, M(Na)=23 г/моль. 
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40,  M(NaOH)=40 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини натрію масою 13,8 г за формулою y=m/M.
y(Na)=13,8 г: 23 г/моль=0,6 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль натрію Na з утворенням 2 моль натрій гідроксиду  NaOH., кількість речовини однакова, тому  y(Na)=0,6 моль.
Обчислоюємо масу натрій гідроксиду кількістю речовини 0,6 моль за формулою m=y•M:
m(NaOH)=0,6 моль•40 г/моль=24 г.
Відповідь:  m(NaOH)= 24 г.
Вопрос: Обчисліть та позначте масу «сирнистого» осаду, що утворився від взаємодії аргентум(І) нітрату кількістю речовини 0,2 моль з натрій хлоридом
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(AgNO3)=0,2 моль. Знайти: m(AgCl)-?  
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
       0,2 моль                 x г                       
       AgNO3   +  NaCl  =AgCl↓   +   NaNO3    
        1 моль                 143 г                        
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль  аргентум (І)  нітрату AgNO3   з утворенням 1 моль осаду аргентум хлориду AgCl.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) аргентум хлориду й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)+Ar(H)=108+35=143,  
M(AgCl)=143 г/моль. Маса 1 моль=143 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.
0,2 моль / 1 моль = х г / 143 г, звідси х=0,2 моль•143 г/ 1 моль =28,6 г.
Відповідь: m(AgCl)= 28,6 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль  аргентум (І)  нітрату AgNO3   з утворенням 1 моль осаду аргентум хлориду AgCl, кількість речовини однакова, тому  y(AgCl)=0,2 моль.
Обчислоюємо масу аргентум хлориду кількістю речовини 0,2 моль.
З формули y=m/M, де М г/моль=Мr, знаходимо m=y•M.
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)+Ar(H)=108+35=143,  M(AgCl)=143 г/моль.
m(AgCl)=0,2 моль•143 г/моль=28,6 г.
Відповідь:  m(AgCl)= 28,6 г.
Вопрос: На суміш солей калій карбонату з барій хлоридом масою 30,8 г подіяли розчином сульфатної кислоти. Після закінчення реакції, виділився газ об’ємом 2,24 л (н.у.) та випав осад масою 23,3 г. Обчисліть маси солей у вихідній суміші
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(суміші)=30,8 г, V(CO2)=2,24 л. Знайти: m(K2CO3)-? m(BaCl2)-? 
Розв'язання.
Записуємо рівняння реакції:  
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
Бачимо, що з двох складових частин суміші калій карбонату і барій хлориду з розчином сульфатної кислоти із виділенням газу CO2 взаємодіє калій карбонат, а з утворенням осаду BaSO4↓ взаємодіє барій хлорид. Суміш завдяки реакціям, зазначеним в умові задачі, не «розділяється» ( Увага, задача розв'язується алгебраїчним способом. треба позначити кількість речовини кожного компонента суміші невідомими х, у (за кількістю компонентів у суміші), скласти систему алгебраїчних рівнянь (число їх дорівнює числу компонентів у суміші) і розв’язати її методом «підстановки» або «віднімання». Перевірити правильність розв’язання).
Обчислимо молярні маси складових частин суміші і барій сульфату.
Mr(K2CO3)=2•Ar(K)+Ar(C)+3•Ar(O)=2•39+12+3•16=138,  
M(K2CO3)=138 г/моль.
Mr(BaCl2)=Ar(Ba)+2•Ar(Cl)=137+2•35=207,  M(BaCl2)=207 г/моль.
Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+4•16=233,  
M(BaSO4)=233 г/моль.
Складемо перше алгебраїчне рівняння.
Позначимо кількість речовини калій карбонату через х, а кількість речовини барій хлору через у: y(K2CO3)=х моль, а y(BaCl2)=у моль.
Маса обчислюється за формулою m=y•M,, тому маси складових суміші будуть дорівнювати: m(K2CO3)=138х, а m(BaCl2)=207у. Беручм до уваги те, що маса суміші дорівнює 30,8 г, отримаємо перше рівняння:
138х+207у=30,8.
Складемо друге алгебраїчне рівняння, що включає x та y:
За рівнянням реакції (1) видно, що 1 моль калій карбонату провзаємодіяв з виділення 1 моль карбон (IV) оксиду, тому кількість речовини газу рівна кількості речовини калій карбонату, що міститься в суміші, тобто y(CO2) = х. Аналогічно за рівнянням реакції (2) y(BaCl2)=у.
Кількість речовини всього карбон (IV) оксиду, що добули, дорівнює:
y(CO2) = V(CO2) : Vm = 2,24 л : 22,4 л/моль = 0,1 моль,
Кількість речовини всього барій хлориду, що добули, дорівнює:
y(BaCl2)=m(BaCl2): М=23,3 г : 233 г/моль=0,1 моль
Друге алгебраїчне рівняння: х + у = 0,2.
Маємо систему рівнянь:
138х+207у=30,8.
х + у = 0,2.
Помножимо друге рівняння на 138 і віднімемо від першого, отримаємо:
69 у = 3,2, звідси у=3,2 : 69 = 0,0463
Підставимо знайдене значення у друге рівняння системи і отримаємо х+0,0463=0,2, звідси х=0,1536.
Маємо, що кількість речовини y(K2CO3)=0,1536 моль і  y(BaCl2)=0,0463 моль.
Обчислюємо масу складових суміші.
Маса калій карбону кількістю речовини 0,1536 моль дорівнює:
m(K2CO3) =0,1536 моль•138 г/моль=21,2 г.
Маса барій хлориду кількістю речовини 0,0463 моль дорівнює:
m(BaCl2) =0,0463 моль•207 г/моль=9,6 г.
Відповідь:  m(K2CO3)=21,2 г; m(BaCl2)=9,6 г.
Вопрос: Підкресліть з даного переліку речовин однією рискою формули оксидів, двома - кислот, однією хвилястою - основ і двома хвилястими - солей: СuО, Сu(ОН)2, Н2SO4, ZnCl2, ZnO, H2S, K2S, КОН.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Оксиди: CuO, ZnO
Кислоти: H2SO4, H2S
Основи: Cu(OH)2, KOH
Солі: ZnCl2, K2S.
Вопрос: Сума коефіцієнтів у рівнянні якісної реакції на хлориди СаCl2+АgNO3—»Са(NO3)2+AgСl↓ становить
Категория: школьный раздел
Ответы:
1CaCl2+2AgNO3=1Ca(NO3)2+2AgCl↓        
1+2+1+2=6
Вопрос: Укажіть, які класи речовин можна добути, написавши рівняння реакцій, що лежать в основі схеми: Сu —» СuО —» СuСl2 -» Сu(ОН)2↓
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відповідь:_оксид, сіль, основу.
2Cu+O2=2CuO (оксид)
CuO+2HCl=CuCl2+H2O (сіль і вода)
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl (основа і сіль)
Вопрос: На магній масою 9,6 г подіяли хлоридною кислотою. Обчисліть та позначте об’єм газу (н.у.), що виділився
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відповідь:__А. __
Дано: m(Mg)=9,6 г. Знайти: V(H2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
  9,6 г                         x л
   Mg   + 2HCl = MgCl2 +  H2↑
  24 г                         22,4 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль магнію Mg з виділенням 1 моль водню H2 ( 1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л). 
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) магнію й, відповідно, масу 1 моль:
Mr(Mg)=Ar(Mg)=24,  M(Mg)=24 г/моль.  Маса 1 моль=24 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
9,6 г / 24 г= х л / 22,4 л, звідси х=9,6г•22,4 л/24г=8,96 л.
Відповідь. V(H2)=8,96 л.
ІІ спосіб. 
Записуємо рівняння реакції:   Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) магнію.
Mr(Mg)=Ar(Mg)=24,  M(Mg)=24 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини магнію масою 9,6 г за формулою y=m/M.
y(Mg)=9,6 г: 24 г/моль = 0,4 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль магнію Mg з виділенням 1 моль водню H2, кількість речовини однакова, тому y(H2)=0,4 моль.
Обчислюємо об'єм 0,4 моль водню.
З формули y=V/Vм, де Vм - постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у., знаходимо V=y•Vм.
V(H2)=0,4 моль•22,4 л/моль=8,96 л.
Відповідь. V(H2)=8,96 л.
Вопрос: Обчисліть та позначте масу кальцію, що прореагував, якщо добули кальцій оксид масою 5,6 г спалюванням кальцію в кисні
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(CaO)=5,6 г. Знайти: m(Ca)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
      x г                5,6 г
     2Ca  +  O2 =  2CaO 
     80 г               112 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль кальцію з утворенням 2 моль кальцій оксиду.  
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, маси 2 моль:
Mr(Cа)=Ar(Cа)=40,  M(Cа)=40 г/моль.  
Маса 1 моль=40 г, а 2 моль = 80г.
Mr(CаO)=Ar(Cа)+Ar(O)=40+16=56,  M(CаO)=56 г /моль.
Маса 1 моль=56 г, а маса 2 моль=112 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
х г / 80 г= 5,6 г / 112 г, звідси х=5,6г•80г/112г= 4 г.
Відповідь. m(Cа)=4 г.
ІІ спосіб. 
Записуємо рівняння реакції:  2Ca+O2=2CaO 
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) кальцію і кальцій оксиду.
Mr(Cа)=Ar(Cа)=40,  M(Cа)=40 г/моль.  
Mr(CаO)=Ar(Cа)+Ar(O)=40+16=56,  M(CаO)=56 г /моль. 
Обчислюємо кількість речовини  кальцій оксиду масою 5,6 г за формулою y=m/M.
y(CаO)=5,6г : 56 г/моль=0,1 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль кальцію з утворенням 2 моль кальцій оксиду, кількість речовин є однаковою, тому  y(Cа)=0,1 моль. Обчислюємо масу кальцію кількістю речовини 0,1 моль за формулою m=y•M.
m(Cа)=0,1 моль•40 г/моль= 4 г.
Відповідь. m(Cа)=4 г.
Вопрос: Установіть генетичний ланцюжок, маючи такі речовини: FeSO4, SO2, Н2SO4, FeО, S, Fe(ОН)2, SO3, та напишіть рівняння реакцій.
FeO->FeSO4->Fe(OH)2
Категория: школьный раздел
Ответы:
FeO->FeSO4->Fe(OH)2
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

S->SO2->SO3->H2SO4.
S+O2=SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
Вопрос: Через розчин, що містить 11,6 г калій гідроксиду, пропустили сульфур(VІ) оксид до повної нейтралізації лугу. Яка маса і кількість речовини солі, що утворилася?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(KOH)=11,6 г. Знайти: m(K2SO4)-?  y(K2SO4)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
     11,6 г                  x г
     2KOH  +  SO3 =  K2SO4   +   H2O 
     112 г                  174 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль калій гідроксиду з утворенням 1 моль калій сульфату.  
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 2 моль калій гідроксиду й 1 моль калій сульфату.
Mr(KOH)=Ar(K)+Ar(O)+Ar(H)=39+16+1=56,  M(KOH)=56 г/моль.  
Маса 1 моль=56 г, а 2 моль = 112 г.
Mr(K2SO4)=2•Ar(K)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•39+32+4•16=174,
M(K2SO4)=174 г /моль.  Маса 1 моль=174 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
11,6 г / 112 г= х г / 174 г, звідси х=11,6 г•174 г/112 г= 18,021428 г ≈ 18 г.
Обчислюємо кількість речовини калій сульфату масою 18,02 г за формулою y=m/M.
y(K2SO4)=18 г : 174 г /моль  ≈ 0,1 моль
Відповідь. m(K2SO4)≈18 г,  y(K2SO4)≈0,1 моль.
ІІ спосіб. 
Записуємо рівняння реакції:  2KOH+SO3=K2SO4+H2O  
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) калій гідроксиду і калій сульфату.
Mr(KOH)=Ar(K)+Ar(O)+Ar(H)=39+16+1=56,  M(KOH)=56 г/моль.  
Mr(K2SO4)=2•Ar(K)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•39+32+4•16=174, M(K2SO4)=174 г /моль.
Обчислюємо кількість речовини  калій гідроксиду масою 11,6 г за формулою y=m/M.
y(KOH)= 11,6г : 56 г/моль=0,2071 моль ≈ 0,2 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль калій гідроксиду з утворенням 1 моль калій сульфату, тобто кількість речовини калій сульфату є у 2 рази меншою, тому y(K2SO4)=0,1034 ≈ 0,1 моль.
Обчислюємо масу калій сульфату кількістю речовини 0,1 моль за формулою m=y•M.
m(K2SO4)=0,1034 моль•174 г/моль≈ 18 г.
Відповідь. m(K2SO4)≈18 г,  y(K2SO4)≈0,1 моль.
Вопрос: Рассчитайте эффект финансового рычага для предприятия с рентабельностью инвестированного капитала 25%, привлекающего кредит в размере 200 тыс. руб. под ставку 22% годовых, если величина собственного капитала 400 тыс. руб.? Чему равно плечо финансового рычага?
Категория: экономические
Ответы:
Эффект финансового рычага (ЭФР) — это приращение рентабельности собственных средств, получаемое при использовании заемных средств, при условии, что экономическая рентабельность активов фирмы больше ставки процента по кредиту. Можно утверждать, что РСС = ЭР + ЭФР или ЭФР = РСС - ЭР Необходимо отметить, что при расчете ЭР и РСС обязательно учитываются выплаты налога на прибыль. При этом значения ЭР и РСС уменьшатся, а ЭФР откорректируется на величину налога на прибыль.
Для данного случая эффект финансового рычага:
ЭФР = РСС – ЭР = 25 – 22 = 3%.
Плечо финансового рычага есть отношение величины заемных и собственных средств. В данном случае:
П = 200 / 400 = 0,5.
Вопрос: Установіть речовини А, Б, В, Г, Ґ, Д у поданих схемах реакцій: а) НСl + А -> AgCl↓ + Б;
б) Б + КОН -> КNO3 + В; в) Na + В -> Г + Н2↑; г) СuSO4 + Г -> Ґ + Na2SO4;
ґ) Ґ -> Д + Н2O.
Категория: школьный раздел
Ответы:
HCl+AgNO3->AgCl↓+HNO3
HNO3+KOH->KNO3+H2O
Na+H2O->NaOH+H2↑
CuSO4+NaOH->Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2->CuO+H2O
Вопрос: На суміш порошків заліза з міддю масою 12 г подіяли розчином сульфатної кислоти. Виділився газ об’ємом 4,48 л (н.у.). Які маси та кількості речовин заліза й міді у вихідній суміші?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(суміші)=12 г, V(H2)=4,48 л. Знайти: m(Fe)-?  m(Cu)-? y(Fe)-? y(Cu)-? 
Розв'язання.
З двох металів (залізо і мідь) з розчином сульфатної кислоти взаємодіє лише залізо Fe (розміщений до водню Н2 у ряді активності металів).
Записуємо рівняння реакції:  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 
Обчилюємо кількість речовини водню об'ємом 4,48 л. за формулою y=V/Vм, де Vм - постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
y(Н2)=4,48 л: 22,4 л/моль=0,2 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль заліза Fe з виділенням 1 моль водню H2, кількість речовини однакова, тому y(Fe)=0,2 моль.
Обчислюємо масу заліза кількістю речовини 0,2 моль.
З формули y=m/M, де М г/моль=Mr, знаходимо m=y•М.
Mr(Fe)=56, М(Fe)=56г/моль,  m(Fe)=0,2 моль•56г/моль=11,2 г.
Обчислюємо масу міді.
m(Cu)=m(суміші)-m(Fe)=12 г -11,2 г = 0,8 г.
Обчислюємо кількість речовини міді масою 0,8 г за формулою y=m/M, де Мг/моль=Mr.
Mr(Cu)=64, M(Cu)=64 г/моль,  y(Cu)=0,8 г : 64 г/моль =0,0125 моль.
Відповідь: m(Fe)=11,2 г; m(Cu)=0,8 г; y(Fe)=0,2 моль; y(Cu)=0,0125 моль.
Вопрос: Напишіть рівняння взаємодії літію, натрію, калію з киснем з огляду на те, що два останні утворюють пероксиди складу Е2О2 Назвіть утворені продукти
Категория: школьный раздел
Ответы:
а ) 4Li+O2=2Li2O  - літій оксид;
б)  2Na+O2=Na2O2 - натрій пероксид ;
в)  2K+O2=K2O2 - калій пероксид.
Вопрос: Який об’єм водню (н.у.) та маса калій гідроксиду утворяться від взаємодії металічного калію масою 15,6 г з водою?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m( K )=15, 6 г. Знайти   V(H2)-? m(KOH)-? 
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
 15,6 г                      у г             х л
    2K       +   H2O = 2KOH     +  H2↑
  78 г                       112 г          22,4 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль калію K з утворенням 2 моль калій гідроксиду KOH і виділенням 1 моль водню H2 (1 моль газу займає об'єм 22,4 л за н.у.).
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) калію і калій гідроксиду  й , відповідно, масу 2 моль.
Mr(К)=Ar(К)=39; М(К)=39 г/моль.
Маса 1 моль =39 г, а маса 2 моль=78 г
Mr(KOH)=Ar(K)+Ar(O)+Ar(H)=39+16+1=56; M(KOH)=56г/моль.
Маса 1 моль =56 г, а маса 2 моль=112 г
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.
Пропорція для заходження об'єму водню.
 15,6 г / 78 г = х л / 22,4 л, звідси х=15,6 г•22,4 л/ 78 г=4,48 л.
Пропорція для заходження маси калій гідроксиду.
15,6 г / 78 г = у г / 112 г, звідси у=15,6 г•112 г/ 78 г=22,4 г.
Відповідь:  V(H2)=4,48 л; m(KOH)=22,4 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:   2K+H2O=2KOH+H2↑
Обчислюємо кількість речовини калію масою 15,6 г за формулою y=m/M, де M г/моль=Мr.
Mr(К)=Ar(К)=39; М(К)=39 г/моль.
y(К)=15,6 : 39 г/моль=0,4 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль калію K з утворенням 2 моль калій гідроксиду KOH і виділенням 1 моль водню H2, тобто кількість речовини кальцій гідроксиду є однаковою з кількістю речовини калію, тому y(KOH)=0,4 моль, а кількість речовини водню є у два рази меншою, тому y(H2)=0,2 моль.
Обчислюємо об'єм водню кількістю речовини 0,2 моль .
З формули y=V/Vм, де Vм - постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у., знаходимо V=y•Vм.
V(H2)=0,2 моль • 22,4 л/моль = 4,48 л.
Обчислюємо масу калій гідроксиду кількістю речовини 0,4 моль.
З формули y=m/M, де М г/моль = Mr, знаходимо m=y•M.
Mr(KOH)=Ar(K)+Ar(O)+Ar(H)=39+16+1=56; M(KOH)=56г/моль.
m(KOH)=0,4 моль •56 г/моль=22,4 г.
Відповідь:  V(H2)=4,48 л; m(KOH)=22,4 г.
Вопрос: Який об’єм гідроген хлориду утвориться під час взаємодії хлору об’ємом 3,36 л з воднем (н.у.)? Якій кількості речовини відповідає такий об’єм?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V( Cl2 )=3,36 л. Знайти   V(HCl)-? y(HCl)-? 
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
 3,36 л                     х л
    Cl2       +   H2 = 2HCl↑
 22,4 л                     44,8 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль хлору Cl2 з утворенням 2 моль гідроген хлориду HCl. Знаємо, що 1 моль газу займає об'єм 22,4 л за н.у., тому 2 моль газу займе об'єм у два рази більший, тобто 44,8 л.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
3,36 л / 22,4 л = х л / 44,8 л, звідси х=3,36 л • 44,8 л/ 22,4 л=6,72 л.
Обчислюємо кількість речовини гідроген хлориду об'ємом 6,72 л за формулою y=V/Vм, де Vм - постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
y(HCl)=6,72 л : 22,4 л/моль = 0,3 моль.
Відповідь:  V(HCl)=6,72 л; y(HCl)=0,3 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:   Cl2+H2 =2HCl↑
Обчислюємо кількість речовини хлору об'ємом 3,36 л за формулою y=V/Vм, де Vм - постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
 
y(Cl)=3,36 л : 22,4 л/моль = 0,15 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль хлору Cl2 з утворенням 2 моль гідроген хлориду HCl, тобто кількість речовини гідроген хлориду є у два рази більшою, тому y(HCl)=0,3 моль.
Обчислюємо об'єм гідроген хлориду кількістю речовини 0,3 моль.
З формули y=V/Vм, де Vм - постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у., знаходимо V=y•Vм.
V(HCl)=0,3 моль • 22,4 л/моль = 6,72 л.
Відповідь:   V(HCl)=6,72 л; y(HCl)=0,3 моль.
Вопрос: Запропонуйте план дослідження продуктів реакції взаємодії натрію з водою. Відповідь аргументуйте.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Продуктами реакції є натрій гідроксид (луг) і водень.
Вопрос: На лужний метал масою 36,8 г подіяли надлишком води. Виділився газ об’ємом 17,92 л (н.у.). Визначіть, який метал прореагував. Напишіть рівняння реакції
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: E - лужний елемент, m(E)=36,8 г, V(H2)=17,92 л Знайти: лужний метал Е-?  
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції. Враховуємо те, що загальна формула гідроксидів лужних металів має вигляд ЕОН.
 
   36,8 г                                 17,92 л
    2Е       +   2H2О = 2ЕОН  + H2↑
    х г                                   22,4 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль шуканого лужного металу Е з виділенням 1 моль водню H2 (1 моль газу займає об'єм 22,4 л за н.у.)
У рівнянні реакції під формулою Е записуємо х г, а під H2 - 22,4 л 
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
36,8 г / х г = 17,92 л / 22,4 л, звідси х=36,8 г • 22,4 л/ 17,92 л=46 г.
Ми отримали, що маса 2 моль шуканого лужного елемента дорівнює 46 г, тоді маса 1 моль буде дорівнювати 23 г, тобто молярна маса шуканого лужного металу М(Е)=23 г/моль. Знаємо, що М г/моль=Мr, тому молекулярна маса Мr(Е)=23.
Отже, шуканий лужний мутал натрій Na.
Рівняння реакції матиме вигляд:
2Na+2H2О=2NaОН+H2↑
ІІ спосіб.
Беручи до уваги те, що елемент лужний і загальна формула гідроксидів має вигляд записуємо рівняння реакції:  2Е+2H2О = 2ЕОН+H2↑
Обчислюємо кількість речовини водню об'ємом 17,92л за формулою y=V/Vм, де Vм-постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
y(Н2)=17,92л:22,4л/моль =0,8 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль лужного металу Е з виділенням 1 моль водню H2 , кількість речовини лужного металу є у два рази більшою за кількість речовини водню, тому y(Е)=1,6 моль.
Обчислимо молярну масу лужного металу.
З формули y=m/M знаходимо M=m/y.
M=36,8 г : 1,6 моль=23 г/моль. 
Оскільки  М г/моль=Mr, отримуємо молекулярна маса Mr(E)=23. 
Отже, шуканий лужний метал натрій Na.
Рівняння реакції матиме вигляд:
2Na+2H2О=2NaОН+H2↑
Відповідь:   натрій, рівняння реакції:  2Na+2H2О=2NaОН+H2↑.
Вопрос: Чому, на вашу думку, берилій гідроксид та алюміній гідроксид у таблиці, поданій у зошиті, відображено двома формулами?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Це амфотерні гідроксиди, що мають здатність проявляти подвійні хімічні властивості: основні і кислотні.
Вопрос: Напишіть рівняння взаємодії берилій гідроксиду з лугом та кислотою. Назвіть речовини.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O - утворилися сіль натрій бериліат і вода
б) Be(OH)2+H2SO4=BeSO4+2H2O - утворилися сіль берилій сульфат і вода.
Вопрос: Обчисліть та позначте масу осаду, що утворився від взаємодії натрій гідроксиду масою 4 г з надлишком розчину купрум(ІІ) хлориду
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(NaOH)=4 г. Знайти: m(Cu(OH)2)-?  
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
       4 г                                           x г                       
     2NaOH    + CuCl2  =  2NaCl + Cu(OH)2 ↓   
       80 г                                          98 г                        
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль  натрій гідроксиду NaOH з утворенням 1 моль купрум (ІІ) гідроксиду Cu(OH)2.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль  Cu(OH)2 і масу 2 моль NaOH.
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98,  
M(Cu(OH)2)=98 г/моль. Маса 1 моль=98 г.
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40, M(NaOH)=40 г/моль.
Маса 1 моль=40 г, а маса 2 моль=80 г..
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.
4 г / 80 г= х г / 98 г, звідси х=4 г•98 г/ 80 г=4,9 г.
Відповідь: m(Cu(OH)2)= 4,9 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: 2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2 ↓  
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98, M(Cu(OH)2)=98 г/моль.
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40, M(NaOH)=40 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини натрій гідроксиду масою 4 г за формулою y=m/M.
y(NaOH)=4 г: 40 г/моль=0,1 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль  натрій гідроксиду NaOH з утворенням 1 моль купрум (ІІ) гідроксиду Cu(OH)2., кількість речовини купрум (ІІ) гідроксиду є у два рази меншою, тому  y(Cu(OH)2)=0,05 моль.
Обчислоюємо масу купрум (ІІ) гідроксиду кількістю речовини 0,05 моль за формулою m=y•M:
m(CuO)=0,05 моль•98 г/моль=4,9 г.
Відповідь:  m(Cu(OH)2)=4,9 г.
Вопрос: Участок сдан в аренду на 20 лет. Сумма годового платежа (схема постнумерандо) 1000 у. е. причем каждые 5 лет происходит индексация величины платежа на 10%. Рассчитайте текущую цену договора на момент его заключения если банковская ставка 15%.
Категория: экономические
Ответы:
Решение:
Текущая цена договора на момент его заключения равна:
P = 5*1000 + 5*1100 + 5* 1210 + 5*1331 = 23205 у. е.
Вопрос: Обчисліть та позначте масу і кількість речовини солі, що утвориться від взаємодії магній гідроксиду кількістю речовини 0,5 моль з надлишком розчину сульфатної кислоти
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(Mg(OH)2)=0,5 моль. Знайти: m(MgSO4)-?  y(MgSO4)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
    0,5 моль                         x г                       
     Mg(OH)2    + H2SO4  =  MgSO4 +   2H2O   
    1 моль                          120 г                        
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль  магній гідроксиду Mg(OH)2 з утворенням 1 моль солі магній сульфату MgSO4.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) магній сульфату й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(MgSO4)=Ar(Mg)+Ar(S)+4•Ar(O)=24+32+4•16=120,  
M(MgSO4)=120 г/моль. Маса 1 моль=120 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.
0,5 моль / 1 моль = х г / 120 г, звідси х=0,5 моль•120 г/ 1 моль=60 г.
Обчислюємо кількість речовини магній сульфату масою 60 г за формулою y=m/M.
y(MgSO4)=60 г: 120 г/моль=0,5 моль
Відповідь: m(MgSO4)=60 г, y(MgSO4)=0,5 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
    0,5 моль                       x моль                       
     Mg(OH)2    + H2SO4  =  MgSO4       +  2H2O   
    1 моль                         1 моль                        
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль  магній гідроксиду Mg(OH)2 з утворенням 1 моль солі магній сульфату MgSO4.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.
0,5 моль / 1 моль = х моль / 1моль, звідси х=0,5 моль•1моль/ 1 моль=0,5 моль.
Обчислюємо масу магній сульфату кількістю речовини 0,5 моль.
З формули y=m/M, де М г/моль=Мr, знаходимо масу m=y•М
Обчислюємо молярну масу.
Mr(MgSO4)=Ar(Mg)+Ar(S)+4•Ar(O)=24+32+4•16=120, M(MgSO4)=120 г/моль.
m(MgSO4)=0,5 моль •120 г/моль=60 г
Відповідь: m(MgSO4)=60 г, y(MgSO4)=0,5 моль.