nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Повторите опыт, который вы проделывали раньше. В пробирку налейте 2-3 мл прозрачного раствора известковой воды. Поместите в неё соломинку для сока, которая выполняет роль газоотводной трубки. Осторожно пропускайте через раствор выдыхаемый воздух. Что наблюдаете? Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При продувании углекислого газа через прозрачную известковую воду, наблюдается помутнение раствора. 
Ca(OH)2 + CO2 ⟶ CaCO3↓ + H2O 
Ca2+ + 2OH- + CO2 ⟶ CaCO3↓ + H2O
Вопрос: В трёх пробирках слейте попарно по 1-2 мл растворов веществ: 1-я пробирка – гидроксида натрия и хлорида аммония; 2-я пробирка – гидроксида калия и сульфата железа (III); 3-я пробирка – гидроксида натрия и хлорида бария. Нагрейте содержимое 1-й пробирки и определите по запаху один из продуктов реакции. Сформулируйте вывод о возможности взаимодействия щелочей с солями.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пробирка 1. NaOH + NH4Cl ⟶ NaCl + NH4OH 
Пробирка 2. 6KOH + Fe2(SO4)3 ⟶ 3K2SO4 + 2Fe(OH)3↓ 
Пробирка 3. NaOH + BaCl2 ⇸ 
Вывод: щелочи взаимодействуют с солями, если в результате реакции образуется осадок, или газ, или малодиссоциирующие вещество.
Вопрос: В две пробирки налейте по 1 мл раствора сульфата или хлорида меди (II). В каждую пробирку добавьте по 3-4 капли раствора гидроксида натрия. Опишите образовавшийся гидроксид меди (II).  
Оставьте пробирки с полученным гидроксидом меди (II) для проведения следующих опытов. Составьте молекулярное и ионные уравнения проведённой реакции. Укажите тип реакции по признаку "число и состав исходных веществ и продуктов реакции". Добавьте в одну из пробирок с полученным в предыдущем опыте гидроксидом меди (II) мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Используя пипетку, поместите 1-2 капли полученного раствора на стеклянную или фарфоровую пластину и, используя тигельные щипцы, осторожно выпарьте его. Рассмотрите образующиеся кристаллы. Отметьте их. Составьте молекулярное и ионные уравнения проведанной реакции. Укажите тип реакции по признаку "число и состав исходных веществ и продуктов реакции", "участие катализатора" и "обратимость химической реакции". Нагрейте одну из пробирок с полученным ранее или выданным учителем гидроксидом меди (II)   Что наблюдаете? Составьте уравнение проведённой реакции, укажите условие её протекания и тип реакции по признакам "число и состав исходных веществ и продуктов реакции", "выделение или поглощение теплоты" и "обратимость химической реакции".
Категория: школьный раздел
Ответы:
При добавлении гидроксида натрия к сульфату меди (II) наблюдается образование осадка синего цвета (гидроксида меди (II)):CuSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Cu(OH)2↓Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓Cu2+ + 2OH- ⟶ Cu(OH)2↓Эта реакция ионного обмена.При добавлении соляной кислоты к гидроксиду меди (II) наблюдается растворение осадка:2HCl + Cu(OH)2 ⟶ CuCl2 + 2H2O2H+ + 2Cl- + Cu(OH)2 ⟶ Cu2+ + 2Cl- + 2H2O2H+ + Cu(OH)2 ⟶ Cu2+ + 2H2OЭта реакция: ионного обмена, необратимая, некаталитическая. При выпаривании раствора образуются кристаллы зеленого цвета, это кристаллогидрат хлорида меди (II).При нагревании гидроксида меди (II) наблюдается его почернение, т. к. образуется оксид меди (II):Cu(OH)2   t ⟶ CuO + H2OЭта реакция: разложения, эндотермическая, необратимая.
Вопрос: В пробирку поместите немного (объёмом со спичечную головку) порошка оксида меди (II). Отметьте его цвет. Налейте в пробирку с оксидом меди (II) 1-2 мл раствора серной кислоты. Для ускорения реакции слегка нагрейте содержимое пробирки. Что наблюдаете? Поместите на стеклянную или фарфоровую пластину 1-2 капли полученного раствора, используя стеклянную палочку или пипетку, и выпарьте его. Что образовалось на стеклянной пластине? Напишите молекулярное и ионные уравнения реакций между оксидом меди (II) и серной кислотой.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Оксид меди (II) имеет черный цвет, при добавлении к нему раствора серной кислоты наблюдается его растворение и окрашивание раствора в синий цвет:CuO + H2SO4 ⟶ CuSO4 + H2OCuO + 2H+ + SO42- ⟶ Cu2+ + SO42- + H2OCuO + 2H+ ⟶ Cu2+ + H2OПосле выпаривания полученного раствора образуются кристаллы синего цвета, это кристаллогидрат сульфата меди (II).
Вопрос: Налейте в две пробирки по 2-3 мл дистиллированной воды. Добавьте в каждую пробирку по 2-3 капли раствора фенолфталеина. Поместите в 1-ю пробирку немного (не более половины спичечной головки) оксида кальция, а во 2-ю – оксида меди (II). Перемешайте содержимое пробирок. Что наблюдаете? Составьте молекулярные и ионные уравнения проведённых реакций. Сформулируйте вывод о взаимодействии основных оксидов с водой.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В пробирке с оксидом кальция наблюдается окрашивание раствора фенолфталеина в малиновый цвет, потому что в результате реакции оксида кальция с водой образуются гидроксид-ионы 
CaO + H2O ⟶ Ca(OH)2 
CaO + H2O ⟶ Ca + 2OH- 
В пробирке с оксидом меди (II) не наблюдается изменение цвета раствора. 
Вывод: основные оксиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, взаимодействуют с водой, образуя растворимое в воде основание — щёлочь, основные оксиды других металлов не взаимодействуют с водой.
Вопрос: Налейте в пробирку 2-3 мл известковой воды. Опишите раствор. Используя трубку с тонко оттянутым концом, продуйте через известковую воду в пробирке выдыхаемый вами воздух. Что наблюдаете? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции. В чём сущность реакции щёлочи с кислотным оксидом?
Категория: школьный раздел
Ответы:
При продувании углекислого газа через известковую воду, наблюдается помутнение раствора. 
Ca(OH)2 + CO2 ⟶ CaCO3↓ + H2O 
Ca2+ + 2OH- + CO2 ⟶ CaCO3↓ + H2O 
В результате реакции щёлочи с кислотным оксидом образуется соль и вода.
Вопрос: Налейте в 1-ю пробирку 2-3 мл дистиллированной воды, а во 2-ю – газированную воду (раствор оксида углерода (IV) в воде). Поместите в 1-ю пробирку немного (на кончике шпателя) оксида кремния (IV). Добавьте в каждую пробирку по 2-3 капли раствора лакмуса. Перемешайте содержимое пробирок. Что наблюдаете? Составьте молекулярные уравнения проведённых реакций. Сформулируйте вывод о взаимодействии кислотных оксидов с водой.
Категория: школьный раздел
Ответы:
После добавления раствора лакмуса в пробирку с дистиллированной водой и оксидом кремния (IV), цвет индикатора не изменяется. После добавления раствора лакмуса в пробирку с газированной водой, цвет индикатора изменился на красный, т. к. в результате реакции оксида углерода (IV) и воды образуется угольная кислота: CO2 + H2O ⇄ H2CO3 
Вывод: кислотные оксиды взаимодействуют с водой (за исключением SiO2) с образованием кислоты.
Вопрос: В трёх пробирках слейте попарно по 1-2 мл растворов: 1-я пробирка – силиката натрия и серной кислоты; 2-я пробирка – карбоната натрия и азотной кислоты; 3-я пробирка – нитрата натрия и серной кислоты. Составьте молекулярные и ионные уравнения проведённых реакций. Ответьте на вопрос: три каких условиях соли взаимодействуют с кислотами?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пробирка 1.Na2SiO3 + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + H2SiO3↓2Na+ + SiO32- + 2H+ + SO42- ⟶ 2Na+ + SO42- + H2SiO3↓2H+ + SiO32- ⟶ H2SiO3↓Пробирка 2.Na2CO3 + 2HNO3 ⟶ 2NaNO3 + H2O + CO2↑2Na+ + CO32- + 2H+ + 2NO3- ⟶ 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2↑2H+ + CO32- ⟶ H2O + CO2↑Пробирка 3.NaNO3 + H2SO4 ⇸Соли взаимодействуют с кислотами, если в результате реакции образуется осадок или газ.
Вопрос: В трёх пробирках слейте попарно по 1-2 мл растворов веществ: 1-я пробирка – сульфата железа (III) и гидроксида натрия; 2-я пробирка – сульфата аммония и гидроксида калия; 3-я пробирка – нитрата бария и гидроксида калия. Немного нагрейте содержимое 2-й пробирки и определите по запаху один из продуктов реакции. Ответьте на вопрос: при каких условиях соли взаимодействуют с щелочами?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пробирка 1.Fe2(SO4)3 + 6NaOH ⟶ 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓2Fe3+ + 3SO42- + 6Na+ + 6OH- ⟶ 6Na+ + 3SO42- + 2Fe(OH)3↓Fe3+ + 3OH- ⟶ Fe(OH)3↓Пробирка 2. Чувствуется запах аммиака.(NH4)2SO4 + 2KOH ⟶ K2SO4 + 2NH4OH2NH4+ + SO42- + 2K+ + 2OH- ⟶ 2K+ + SO42- + 2NH4OHNH4+ + OH- ⟶ NH4OHПробирка 3.Ba(NO3)2 + KOH ⇸Соли взаимодействуют с щелочами, если в результате реакции образуется осадок, или газ, или малодиссоциирующие соединение.
Вопрос: Документ, на основе которого устанавливаются нормы, правила и характеристики в целях защиты потребителей и государства в отношении безопасности продукции, работ, услуг; их качества; надежности измерений; экономии ресурсов, - это 
(*ответ*) государственный стандарт 
 гигиеническое заключение 
 сертификат 
 патент 
Доля налогов в доходах бюджета составляет_% 
(*ответ*) более 80 
 менее 70 
 менее 75 
 50 
Ежегодно перераспределяются между бюджетами различных уровней с целью покрыть дефицит налоги 
(*ответ*) регулирующие 
 реальные 
 корректирующие 
 незакрепленные 
Инициативная деятельность предприятий и других государственных структур, направленная на получение прибыли, организуется на основе использования имущества, находящегося в государственной (муниципальной) собственности, - это 
(*ответ*) государственное предпринимательство 
 коллективное предпринимательство 
 индивидуальное предпринимательство 
 кооператив 
Инструмент государственной экономической политики, подразумевающий разработку комплексных общехозяйственных программ, отражающих предпочтительный вариант развития общественного производства и стратегическую концепцию социально-экономической политики - экономическое 
(*ответ*) программирование 
 моделирование 
 прогнозирование 
 планирование 
К малым предприятиям относятся вновь создаваемые или действующие предприятия в промышленности или строительстве с численностью работающих до _ человек 
(*ответ*) 200 
 300 
 50 
 20 
Комиссия по оперативным вопросам является постоянно действующим органом 
(*ответ*) Правительства РФ 
 Государственной думы 
 Федерального собрания 
 Администрации Президента 
Компания, капитал которой инвестируется в контрольные пакеты акций других компаний, становящихся подконтрольными холдинг-компании с помощью системы участия, - это 
(*ответ*) холдинг 
 концерн 
 малое предприятие 
 финансово-промышленная группа 
Комплекс конкретных мер по достижению поставленных целей усилиями всех слоев общества при главенствующей роли исполнительной власти - это 
(*ответ*) механизм реализации государственной политики 
 финансовая политика 
 реформирование экономики 
 либерализация экономики 
Комплексная система целевых ориентиров социально-экономического развития страны и планируемых государством эффективных путей и средств достижения указанных ориентиров - это 
(*ответ*) программа социально-экономического развития 
 программа реформирования экономики 
 социально-экономическая политика 
 концепция социально-экономического развития 
Контролирует кредитные учреждения по нескольким направлениям: регистрирует новые учреждения, лицензирует их деятельность; устанавливает экономические нормативы, которые они должны соблюдать; разрабатывает и вводит регулирующие нормы в рамках административного права 
(*ответ*) Банк России 
 Министерство финансов РФ 
 Президент РФ 
 Правительство РФ
Категория: экономические
Ответы:
тест прошел проверку
все верно по ответам)
Вопрос: Проведите качественные реакции, подтверждающие состав хлорида железа (III), используя в качестве реактивов только соли. Составьте молекулярные и ионные уравнения проведённых реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Реакция подтверждающая, что в составе соли имеется катион железа (III):FeCl3 + K3PO4 ⟶ 3KCl + FePO4↓Fe3+ + 3Cl- + 3K+ + PO43- ⟶ 3K+ + 3Cl- + FePO4↓Fe3+ + PO43- ⟶ FePO4↓В результате реакции образуется желтоватый осадок.Реакция подтверждающая, что в составе соли имеются хлорид-анионы:FeCl3 + 3AgNO3 ⟶ Fe(NO3)3 + 3AgCl↓Fe3+ + 3Cl- + 3Ag+ + 3NO3- ⟶ Fe3+ + 3NO3- + 3AgCl↓Ag+ + Cl- ⟶ AgCl↓В результате реакции образуется белый творожистый осадок.
Вопрос: Возьмите три пробирки, в 1-ю кусочек железной проволоки (скрепку), во 2-ю – свинцовую пластину, а в 3-ю – медную проволоку. Налейте в 1-ю и во 2-ю пробирки по 2-3 мл раствора сульфата меди (II), а в 3-ю – раствор сульфата железа (II). Через 5 мин. извлеките с помощью пинцета металлические предметы из растворов и рассмотрите их. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Сделайте вывод о том, в какой из пробирок произошла химическая реакция. Сделайте вывод об условиях, при которых растворы солей взаимодействуют с металлами.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пробирка 1.Fe + CuSO4 ⟶ FeSO4 + Cu↓Fe + Cu2+ + SO42- ⟶ Fe2+ + SO42- + Cu↓Fe + Cu2+ ⟶ Fe2+ + Cu↓Пробирка 2.Pb + CuSO4 ⇸ реакция не идет, т. к. на поверхности свинца образуется пленка из сульфата свинца (II), которая защищает его от дальнейшего взаимодействия с сульфатом меди (II).Пробирка 3.Cu + FeSO4 ⇸ реакция не идет, т. к. медь в ряду напряжений металлов стоит левее железа.Вывод. Взаимодействие солей с металлами возможно, если металл более активный, чем вытесняемый из соли металл, и если на поверхности металла не образуется нерастворимой плёнки.
Вопрос: Зажгите свечу. Вы увидите, как начинает таять парафин около фитиля, образуя круглую лужицу. Какой процесс (физический или химический) здесь имеет место? Возьмите тигельными щипцами изогнутую под прямым углом стеклянную трубку, один конец её внесите в среднюю часть пламени, а другой опустите в пробирку. Что вы наблюдаете?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Таяние парафина около фитиля — это плавление — физический процесс. Стенки пробирки запотевают — это конденсация — физический процесс.
Вопрос: В пробирку поместите почву (столбик почвы должен быть 2-3 см). Прилейте дистиллированную воду, объём которой должен быть в 3 раза больше объёма почвы. Закройте пробирку пробкой и тщательно встряхивайте 1-2 мин, а затем вооружитесь лупой и наблюдайте за осаждением частиц почвы и структурой осадков. Опишите и объясните свои наблюдения.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сначала будут оседать тяжелые частички почвы, затем более легкие, но раствор будет оставаться мутным – самые легкие частички находятся во взвешенном состоянии.
Вопрос: Приготовьте бумажный фильтр, вставьте его в воронку, закреплённую в кольце штатива. Подставьте под воронку чистую сухую пробирку и профильтруйте полученную в первом опыте смесь почвы и воды. Перед фильтрованием смесь не следует встряхивать. Почва останется на фильтре, а собранный в пробирке фильтрат представляет собой почвенную вытяжку (почвенный раствор). Несколько капель этого раствора поместите на стеклянную пластинку и с помощью пинцета подержите её над горелкой до выпаривания воды. Что наблюдаете? Объясните. Возьмите две лакмусовые бумажки (красную и синюю), нанесите на них стеклянной палочкой почвенный раствор. Сделайте вывод по результатам своих наблюдений.
Категория: школьный раздел
Ответы:
После испарения воды на стекле останется налет, это смесь веществ, растворившихся в воде во время перемешивания. Универсальная лакмусовая бумажка не изменила свой цвет, значит раствор имеет нейтральную реакцию среды.
Вопрос: Зажгите спиртовку (газовую горелку). Возьмите тигельными щипцами медную проволоку и внесите её в пламя. Через некоторое время выньте проволоку из пламени и счистите с неё образовавшийся чёрный налёт на лист бумаги. Опыт повторите несколько раз. Поместите полученный чёрный налёт в пробирку и прилейте в неё раствор серной кислоты. Подогрейте смесь. Что наблюдаете? Образовалось ли новое вещество при накаливании меди? Запишите уравнение химической реакции и определите её тип по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции. Какие признаки химической реакции вы наблюдали? Образовалось ли новое вещество при взаимодействии оксида меди (II) с серной кислотой? Определите тип реакции по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции и запишите ее уравнение.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При прокаливании медной проволоки медь окислятся кислородом воздуха, при этом образуется оксид меди (II): 2Cu + O2   t ⟶ 2CuO Это реакция соединения. При добавлении раствора серной кислоты к оксиду меди (II) происходит растворение оксида, при этом раствор приобретает синий цвет, т. к. в результате реакции образуется сульфат меди (II): CuO + H2SO4 ⟶ CuSO4 + H2O Это реакция обмена.
Вопрос: Положите в небольшой стакан 1-2 кусочка мрамора. Прилейте в стакан столько соляной кислоты, чтобы ею покрылись кусочки. Зажгите лучинку и внесите её в стакан. Образовались ли новые вещества при взаимодействии мрамора с кислотой? Какие признаки химических реакций вы наблюдали? Запишите уравнение химической реакции и укажите её тип по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
После добавления соляной кислоты к мрамору образуется хлорид кальция, вода и углекислый газ, который не поддерживает горение, поэтому лучина в пробирке гаснет не касаясь воды. CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑ Это реакция обмена.
Вопрос: В пробирку налейте 2 мл раствора хлорида железа (III), а затем несколько капель раствора роданида калия KSCN — соли кислоты HSCN, с кислотным остатком SCN-. Какими признаками сопровождается эта реакция? Запишите её уравнение и тип реакции по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
После добавления к раствору хлорида железа (III) нескольких капель раствора роданида калия происходит окрашивание раствора в темно-красный цвет. FeCl3 + 3KSCN ⟶ 3KCl + Fe(SCN)3 Это реакция обмена.
Вопрос: В пробирку налейте 2 мл раствора карбоната натрия. Затем добавьте несколько капель раствора хлорида кальция. Что наблюдаете? Запишите уравнение химической реакции и укажите ее тип по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
После добавления к карбоната натрия нескольких капель раствора хлорида кальция, наблюдается образование белого осадка (карбоната кальция): Na2CO3 + CaCl2 ⟶ 2NaCl + CaCO3↓ Это реакция обмена.
Вопрос: Отмерьте мерным цилиндром 50 мл дистиллированной воды и влейте её в коническую колбочку ёмкостью 100 мл. Чайную ложку сахарного песка (или два кусочка) взвесьте на лабораторных весах, затем поместите его в колбочку с водой и перемешивайте стеклянной палочкой до полного растворения. Теперь приступайте к расчётной части. Вначале рассчитайте массовую долю сахара в растворе. Необходимые данные у вас есть: масса сахара, объём воды, плотность воды примите равной 1 г/мл.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ответ: массовая доля 1 чайной ложки сахара в 50 мл воды составила 12.3%.
Вопрос: Все преступления в сфере экономической деятельности являются умышленными:
(*ответ*) да
 нет
Государство путем управления государственной собственностью имеет возможность оказывать влияние на развитие всех отраслей экономики:
(*ответ*) да
 нет
Государство, его правоохранительные и судебные органы призваны пресекать и наказывать неправомерное вторжение в свободу экономической деятельности:
(*ответ*) да
 нет
Депозиты - денежные средства, которые предоставлены фирме в пользование на строго фиксированное время и под установленную в договоре займа плату:
(*ответ*) нет
 да
Изобретением является решение, отвечающее предусмотренным в законе и признаваемое государством в качетстве особого объекта охраны:
(*ответ*) да
 нет
Интеллектуальный капитал играет решающую роль в реализации новых технологий:
(*ответ*) да
 нет
Информация, доступ к которой относится к коммерческой тайне:
(*ответ*) да
 нет
К незаконному вмешательству в деятельность индивидуального предпринимателя может быть отнесено незаконное приостановление предпринимательской деятельности физического или юридического лица:
(*ответ*) да
 нет
Коммерческая тайна связана с интересами обеспечения законной предпринимательской деятельности:
(*ответ*) да
 нет
Концепция управления государственным имуществом и приватизацией определяет основные цели, задачи и принципы политики государства в сфере управления государственным сектором экономики:
(*ответ*) да
 нет
Недостоверность информации может проявляться как в намеренном сообщении искаженных сведений о существующих фактах, так и в столь же сознательном умолчании:
(*ответ*) да
 нет
Незаконное предпринимательство выражается в осуществлении предпринимательской деятельности без регистрации:
(*ответ*) да
 нет
Отраслевые органы исполнительной власти осуществляют управление государственной собственностью:
(*ответ*) да
 нет
Патент удостоверяет исключительно объективные права:
(*ответ*) нет
 да
Понятие права промышленной собственности относится к категории абсолютных прав:
(*ответ*) да
 нет
Правительство РФ обязано обеспечивать проведение единой финансовой, кредитной и денежной политики:
(*ответ*) да
 нет
Правительство РФ принимает меры по стабилизации экономического положения и поддержке предприятий, выполняющих оборонный заказ:
(*ответ*) да
 нет
Система федеральных органов исполнительной власти включает федеральные министерства и государственные комитеты РФ:
(*ответ*) да
 нет
Существуют пять видов органов исполнительной власти субъекта Федерации:
(*ответ*) нет
 да
Категория: экономические
Ответы:
тест прошел проверку
все верно по ответам)
Вопрос: В одну пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата натрия, а в другую – 1-2 мл раствора сульфата калия. В обе пробирки по каплям добавьте раствор хлорида бария. Объясните наблюдаемое.
Составьте уравнения электролитической диссоциации взятых солей и уравнение реакции обмена. Запишите полное и сокращённое ионные уравнения реакции. Какие соединения могут служить реактивом на ионы бария Ba2+?
В чём сущность обнаружения ионов с помощью реактива?
Категория: школьный раздел
Ответы:
При добавлении раствора хлорида бария в раствор сульфата натрия, образуется белый осадок сульфата бария:Na2SO4 + BaCl2 ⟶ 2NaCl + BaSO4↓2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓При добавлении раствора хлорида бария в раствор сульфата калия, также образуется белый осадок сульфата бария:K2SO4 + BaCl2 ⟶ 2KCl + BaSO4↓2K+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ⟶ 2K+ + 2Cl- + BaSO4↓Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓Растворимые сульфаты, сульфиты, карбонаты и фосфаты могут служить реактивом на ионы бария Ba2+, которые образуют нерастворимые соли с катионом бария.
Вопрос: В 400 г раствора серной кислоты с массовой долей 0,098 добавили избыток оксида меди(2). Непрореагировавший оксид отфильтровали, фильтрат выпарили. Вычислите массу полученного медного купороса, если выход процесса равен 100%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение вопроса
Вопрос: По таблице растворимости выясните, какие соли, со держащие хлорид-ион Cl-, нерастворимы (малорастворимы). При помощи имеющихся у вас реактивов докажите, что в растворе хлорида натрия присутствуют хлорид-ионы.
Составьте уравнения диссоциации солей, реакции обмена и полные и сокращённые ионные уравнения проведённых реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
По таблице растворимости видно, что нерастворимым является хлорид серебра (I) и малорастворимым является хлорид свинца (II).Для того, чтобы обнаружить хлорид-ионы в растворе хлорида натрия, прильем нитрат серебра (I), в результате реакции должен образоваться белый творожистый осадок:NaCl + AgNO3 ⟶ NaNO3 + AgCl↓Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- ⟶ Na+ + NO3- + AgCl↓Ag+ + Cl- ⟶ AgCl↓
Вопрос: В двух пробирках содержатся растворы хлорида калия и сульфата магния. С помощью каких реакций можно доказать, что в одной пробирке находится раствор хлорида калия, а в другой – раствор сульфата магния?
Раствор из первой пробирки разделите пополам и перелейте в две пробирки. Прилейте в одну пробирку раствор нитрата свинца (II), в другую – раствор хлорида бария. В какой из пробирок выпал осадок? Какая из солей – KCl или MgSO4 – содержится в первой пробирке?
Раствор из второй пробирки испытайте на присутствие аниона, не обнаруженного в первой пробирке. Для этого к испытуемому раствору прилейте раствор нитрата свинца (II). Объясните наблюдаемое.
Составьте уравнения реакций обмена проведённых вами реакций и полные и сокращённые ионные уравнения реакций обнаружения ионов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Чтобы доказать, что в пробирке находится раствор хлорида калия, можно использовать раствор растворимой соли серебра (I) или свинца (II). Осадок выпадет в той пробирке, где добавили нитрат свинца (II) к хлориду калия:2KCl + Pb(NO3)2 ⟶ 2KNO3 + PbCl2↓2K+ + 2Cl- + Pb2+ + 2NO3- ⟶ 2K+ + 2NO3- + PbCl2↓Pb2+ + 2Cl- ⟶ PbCl2↓Чтобы доказать, что в пробирке находится раствор сульфата магния, можно использовать раствор растворимой соли бария. Осадок выпадет в той пробирке, где добавили раствор хлорида бария к сульфату магния:MgSO4 + BaCl2 ⟶ MgCl2 + BaSO4↓Mg2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ⟶ Mg2+ + 2Cl- + BaSO4↓Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓
Вопрос: Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав следующих веществ: а) хлорида бария; б) сульфата магния; в) карбоната аммония. Для выполнения этого опыта используйте таблицу 12.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) хлорид барияДля подтверждения того, что в хлориде бария содержится катион бария, необходимо к его раствору добавить раствор сульфата натрия, в результате реакции образуется белый осадок:BaCl2 + Na2SO4 ⟶ 2NaCl + BaSO4↓Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓Для подтверждения того, что в хлориде бария содержится хлорид-анион, необходимо к его раствору добавить раствор нитрата серебра (I), в результате реакции образуется белый осадок:NaCl + AgNO3 ⟶ NaNO3 + AgCl↓Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- ⟶ Na+ + NO3- + AgCl↓Ag+ + Cl- ⟶ AgCl↓б) сульфат магнияДля подтверждения того, что в сульфате магния содержится катион магния, необходимо к его раствору добавить раствор гидроксида натрия, в результате реакции образуется белый осадок:MgSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Mg(OH)2↓Mg2+ + SO42- + 2Na2+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO42- + Mg(OH)2↓Mg2+ + 2OH- ⟶ Mg(OH)2↓Для подтверждения того, что в сульфате магния содержится сульфат-анион, необходимо к его раствору добавить раствор нитрата серебра (I), в результате реакции образуется белый осадок:MgSO4 + BaCl2 ⟶ MgCl2 + BaSO4↓Mg2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ⟶ Mg2+ + 2Cl- + BaSO4↓Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓в) карбонат аммонияДля подтверждения того, что в карбонате аммония содержится катион аммония, необходимо к его раствору добавить раствор гидроксида натрия, после протекания реакции будет чувствоваться запах аммиака:(NH4)2CO3 + 2NaOH ⟶ Na2CO3 + 2NH4OH2NH4+ + CO32- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + CO32- + 2NH4OHNH4+ + OH- ⟶ NH4OHДля подтверждения того, что в карбонате аммония содержится карбонат-анион, необходимо к его раствору добавить раствор соляной кислоты, в результате реакции образуется газ:(NH4)2CO3 + 2HCl ⟶ 2NH4Cl + H2O + CO2↑2NH4+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- ⟶ 2NH4+ + 2Cl- + H2O + CO2↑2H+ + CO32- ⟶ H2O + CO2↑
Вопрос: Возьмите три пробирки и налейте в каждую по 2-3 мл раствора: в 1-ю – сульфата меди (II), во 2-ю – хлорида калия, в 3-ю – сульфата алюминия. Затем в каждую пробирку добавьте: в 1-ю – немного раствора гидроксида натрия, во 2-ю – раствора фосфата натрия, а в 3-ю – раствора хлорида бария. Что наблюдаете?
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пробирка с сульфатом меди (II).CuSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Cu(OH)2↓Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓Cu2+ + 2OH- ⟶ Cu(OH)2↓Катион меди (II) взаимодействует с гидроксид-анионами, образуя нерастворимый гидроксид меди (II) голубого цвета.Пробирка с хлоридом калия.KCl + Na3PO4 ⇸ реакция не идет.Пробирка с сульфатом алюминия.Al2(SO4)3 + 3BaCl2 ⟶ 2AlCl3 + 3BaSO4↓2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6Cl- ⟶ 2Al3+ + 6Cl- + 3BaSO4↓Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓Катион бария взаимодействует с сульфат-анионом, образуя нерастворимый сульфат бария белого цвета.Вывод: реакции идут до конца, если в результате реакции образуется нерастворимое соединение.
Вопрос: В две пробирки налейте по 2-3 мл растворов сульфита натрия и карбоната натрия соответственно. Затем прилейте в каждую из них раствор азотной кислоты. Что наблюдаете?
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пробирка с сульфитом натрия.Na2SO3 + 2HNO3 ⟶ 2NaNO3 + H2O + SO2↑2Na+ + SO32- + 2H+ + 2NO3- ⟶ 2Na+ + 2NO3- + H2O + SO2↑2H+ + SO32- ⟶ H2O + SO2↑Пробирка с карбонатом натрия.Na2CO3 + 2HNO3 ⟶ 2NaNO3 + H2O + CO2↑2Na+ + CO32- + 2H+ + 2NO3- ⟶ 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2↑2H+ + CO32- ⟶ H2O + CO2↑Вывод: реакции идут до конца, если в результате реакции образуется газ.
Вопрос: В одну пробирку налейте 3-4 мл раствора гидроксида натрия и добавьте две-три капли фенолфталеина. Раствор приобретает малиновый цвет. Затем прилейте соляную кислоту или раствор серной кислоты до обесцвечивания.
В другую пробирку налейте примерно 2-3 мл сульфата меди (II) и добавьте немного раствора гидроксида натрия. Образуется голубой осадок гидроксида меди (II). Прилейте в пробирку серную кислоту до растворения осадка.
Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном и ионном виде. Поясните, почему в первой пробирке произошло обесцвечивание, а во второй – растворение осадка. Каким общим свойством обладают растворимые и нерастворимые основания?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пробирка 1NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2ONa+ + OH- + H+ + Cl- ⟶ Na+ + Cl- + H2OH+ + OH- ⟶ H2OПробирка 2CuSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Cu(OH)2↓Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓Cu2+ + 2OH- ⟶ Cu(OH)2↓Cu(OH)2 + H2SO4 ⟶ CuSO4 + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ + SO42- ⟶ Cu2+ + SO42- + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ ⟶ Cu2+ + 2H2OОсадок гидроксида меди (II) растворился, т. к. в результате реакции с серной кислотой образовался растворимый сульфат меди (II).Взаимодействие с кислотами – это общие свойство, которым обладают растворимые и нерастворимые основания.
Вопрос: Осуществите реакции, характеризующие химические свойства:
вариант 1 – соляной кислоты;
вариант 2 – раствора серной кислоты.
Запишите уравнения проделанных вами реакций в молекулярной и ионной формах. Реакцию с металлом рассмотрите как окислительно-восстановительную.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вариант 1. Химические свойства соляной кислоты.Взаимодействие с металлами.Mg + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2↑Mg + 2H+ + 2Cl- ⟶ Mg2+ + 2Cl- + H2↑Mg + 2H+ ⟶ Mg2+ + H2↑H+1 + 2ē ⟶ H201окислитель (восстановление)Mg0 - 2ē ⟶ Mg+21восстановитель (окисление)Взаимодействие с основными оксидами.MgO + HCl ⟶ MgCl2 + H2OMgO + 2H+ + 2Cl- ⟶ Mg2+ + 2Cl+ + H2OMgO + 2H+ ⟶ Mg2+ + H2OВзаимодействие с щелочами.NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2ONa+ + OH- + H+ + Cl- ⟶ Na+ + Cl- + H2OH+ + OH- ⟶ H2OВзаимодействие с нерастворимыми основаниями.Fe(OH)3 + 3HCl ⟶ FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ + 3Cl- ⟶ Fe3+ + 3Cl- + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ ⟶ Fe3+ + 3H2OВзаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ.AgNO3 + HCl ⟶ HNO3 + AgCl↓Ag+ + NO3- + H+ + Cl- ⟶ H+ + NO3- + AgCl↓Ag+ + Cl- ⟶ AgCl↓Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей.KNO2 + HCl ⟶ KCl + HNO2K+ + NO2- + H+ + Cl+ ⟶ K+ + Cl- + HNO2H+ + NO2- ⟶ HNO2Вариант 2. Химические свойства раствора серной кислоты.Взаимодействие с металлами.2Al + 3H2SO4 ⟶ Al2(SO4)3 + 3H2↑2Al + 6H+ + 3SO42- ⟶ 2Al3+ + 3SO42- + 3H2↑2Al + 6H+ ⟶ 2Al3+ + 3H2↑H+1 + 2ē ⟶ H203окислитель (восстановление)Al0 - 3ē ⟶ Al+32восстановитель (окисление)Взаимодействие с основными оксидами.CuO + H2SO4 ⟶ CuSO4 + H2OCuO + 2H+ + SO42- ⟶ Cu2+ + SO42- + H2OCuO + 2H+ ⟶ Cu2+ + H2OВзаимодействие с основаниями.Cu(OH)2 + H2SO4 ⟶ CuSO4 + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ + SO42- ⟶ Cu2+ + SO42- + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ ⟶ Cu2+ + 2H2OВзаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ.BaCl2 + H2SO4 ⟶ 2HCl + BaSO4↓Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- ⟶ 2H+ + 2Cl- + BaSO4↓Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей.2NaNO2 + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + 2HNO22Na+ + 2NO2- + 2H+ + SO42- ⟶ 2Na+ + SO42- + 2HNO2H+ + NO2- ⟶ HNO2
Вопрос: Проделайте реакции, характеризующие химические свойства раствора гидроксида натрия.
Запишите уравнения проделанных вами реакций в молекулярной и ионной формах.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Взаимодействие с кислотными оксидамиSO2 + 2NaOH ⟶ Na2SO3 + H2OSO2 + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO32- + H2OSO2 + 2OH- ⟶ SO32- + H2OВзаимодействие с кислотамиHCl + NaOH ⟶ NaCl + H2OH+ + Cl- + Na+ + OH- ⟶ Na+ + Cl- + H2OH+ + OH- ⟶ H2OВзаимодействие с растворами солей, если выпадает осадок или выделяется газ.FeCl3 + 3NaOH ⟶ NaCl + Fe(OH)3↓Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- ⟶ 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3↓Fe3+ + 3OH- ⟶ Fe(OH)3↓
Вопрос: Уклонение от уплаты налогов с организации может осуществляться путем включения в бухгалтерские документы заведомо искаженных данных о доходах или расходах:
(*ответ*) да
 нет
Эффективным методом государственного регулирования в сфере экономики является программно-целевой метод планирования развития:
(*ответ*) да
 нет
В стратегическом управлении основное внимание уделяется социальному развитию:
(*ответ*) да
 нет
Впервые методы стратегического управления были разработаны в США в начале 1970-х гг.:
(*ответ*) да
 нет
Высокое качество продукции и услуг обеспечивает сегодня как производителям, так и потребителям значительный экономический эффект:
(*ответ*) да
 нет
Главная задача управления связана с достижением целей организации:
(*ответ*) да
 нет
К факторам выбора стратегии относится фактор времени:
(*ответ*) да
 нет
К фоновому окружению (косвенное влияние) система не может приспосабливаться:
(*ответ*) нет
 да
Модель успешной реализации стратегии была разработана специалистами компании "Мак-Кинси":
(*ответ*) да
 нет
Новый пятый большой цикл конъюнктуры начался в первой половине 1990-х гг.:
(*ответ*) да
 нет
Объектом стратегического управления является стратегический процесс:
(*ответ*) да
 нет
Переменные затраты должны окупаться в обязательном порядке:
(*ответ*) да
 нет
При выпуске новой продукции стратегия ориентируется на разработку новых видов продукции:
(*ответ*) да
 нет
Проблема качества продукции не может быть решена на основе стратегии непрерывного совершенствования:
(*ответ*) нет
 да
С помощью аналитических технологий из одного вида сырья получают несколько продуктов:
(*ответ*) да
 нет
Стратегические задачи необходимо ставить и решать, чтобы своевременно предотвратить возникновение неблагоприятной хозяйственной ситуации:
(*ответ*) да
 нет
Стратегический план обсуждается экспертами и специалистами:
(*ответ*) да
 нет
Стратегическое планирование - выработка системы стратегий:
(*ответ*) да
 нет
Стратегическое управление ориентировано на долгосрочную перспективу, а оперативное - на кратко- и среднесрочную:
(*ответ*) да
 нет
Стратегия - определение долгосрочных целей и задач развития управляемой системы:
(*ответ*) да
 нет
Стратегия дополняется и конкретизируется тактикой:
(*ответ*) да
 нет
Категория: экономические
Ответы:
тест прошел проверку
все верно по ответам)
Вопрос: Получите гидроксид железа (III) реакцией обмена и осуществите реакции, характеризующие его химические свойства.
Запишите уравнения проделанных вами реакций в молекулярной и ионной формах.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Получение гидроксида железа (III).FeCl3 + 3NaOH ⟶ NaCl + Fe(OH)3↓Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- ⟶ 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3↓Fe3+ + 3OH- ⟶ Fe(OH)3↓Разложение гидроксида железа (III).2Fe(OH)3   t ⟶ Fe2O3 + 3H2OВзаимодействие с кислотамиFe(OH)3 + 3HCl ⟶ FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ + 3Cl- ⟶ Fe3+ + 3Cl- + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ ⟶ Fe3+ + 3H2O
Вопрос: Получите оксид серы (IV) и проделайте реакции, характеризующие его химические свойства.  Запишите уравнения реакций в молекулярной и ион ной формах, если это возможно.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Получение оксида серы (IV).S + O2 ⟶ SO2Взаимодействует с водой.H2O + SO2 ⇄ H2SO3Взаимодействует с основными оксидами.K2O + SO2 ⟶ K2SO3Взаимодействует с щелочами.2NaOH + SO2 ⟶ Na2SO3 + H2O2Na+ + 2OH- + SO2 ⟶ 2Na+ + SO32- + H2O2OH- + SO2 ⟶ SO32- + H2O
Вопрос: Проделайте реакции, характеризующие химические свойства оксида кальция.    Запишите уравнения реакций в молекулярной и ион ной формах, если это возможно.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Взаимодействует с водой.CaO + H2O ⟶ Ca(OH)2Взаимодействует с кислотными оксидами.CaO + CO2 ⟶ CaCO3Взаимодействует с кислотами.CaO + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2OCaO + 2H+ + 2Cl- ⟶ Ca2+ + 2Cl- + H2OCaO + 2H+ ⟶ Ca2+ + H2O
Вопрос: Проделайте реакции, характеризующие химические свойства:
 хлорида железа (II);
Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием металла рассмотрите как окислительно-восстановительные.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Взаимодействует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее железа.Mg + FeCl2   t ⟶ MgCl2 + Fe↓Fe+2 + 2ē ⟶ Fe01окислитель (восстановление)Mg0 - 2ē ⟶ Mg+21восстановитель (окисление)Взаимодействует с щелочами.FeCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Fe(OH)2↓Fe2+ + 2Cl+ + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + Fe(OH)2↓Fe2+ + 2OH- ⟶ Fe(OH)2↓Взаимодействие с растворами солей, если выпадает осадок или выделяется газ.FeCl2 + Na2S ⟶ 2NaCl + FeS↓Fe2+ + 2Cl- + 2Na+ + S2- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + FeS↓Fe2+ + S2- ⟶ FeS↓
Вопрос: Проделайте реакции, характеризующие химические свойства:
 хлорида меди (II).
Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием металла рассмотрите как окислительно-восстановительные.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Взаимодействует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее меди.Fe + CuCl2   t ⟶ FeCl2 + Cu↓Cu+2 + 2ē ⟶ Cu01окислитель (восстановление)Fe0 - 2ē ⟶ Fe+21восстановитель (окисление)Взаимодействует с щелочами.CuCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Cu(OH)2↓Fe2+ + 2Cl+ + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + Cu(OH)2↓Cu2+ + 2OH- ⟶ Cu(OH)2↓Взаимодействие с растворами солей, если выпадает осадок или выделяется газ.CuCl2 + Na2S ⟶ 2NaCl + CuS↓Cu2+ + 2Cl- + 2Na+ + S2- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + CuS↓Cu2+ + S2- ⟶ CuS↓
Вопрос: Налейте в пробирку 1-2 мл концентрированного раствора серной кислоты и опустите в неё гранулу цинка. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном видах, покажите переход электронов. Что в этой реакции является окислителем?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Zn + H2SO4 ⟶ ZnSO4 + H2↑Zn + 2H+ + SO42- ⟶ Zn2+ + SO42- + H2↑Zn + 2H+ ⟶ Zn2+ + H2↑2H+ + 2ē ⟶ H201окислитель (восстановление)Zn0 - 2ē ⟶ Zn+21восстановитель (окисление)
Вопрос: В шести пробирках находятся растворы хлорида магния. В каждую из пробирок последовательно прилейте следующие растворы: а) гидроксид натрия; б) сульфат калия; в) карбонат натрия; г) нитрат цинка; д) фосфат калия; е) сульфид натрия.
Составьте уравнения реакций, протекающих до конца, в молекулярном и ионном видах.
Категория: школьный раздел
Ответы:
MgCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Mg(OH)2↓Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + Mg(OH)2↓Mg2+ + 2OH- ⟶ Mg(OH)2↓MgCl2 + K2SO4 ⇸ реакция не идет, т. к. не образуется осадок или газ.MgCl2 + Na2CO3 ⟶ 2NaCl + MgCO3↓Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + MgCO3↓Mg2+ + CO32- ⟶ MgCO3↓MgCl2 + Zn(NO3)2 ⇸ реакция не идет, т. к. не образуется осадок или газ.3MgCl2 + 2K3PO4 ⟶ 6KCl + Mg3(PO4)2↓3Mg2+ + 6Cl- + 6K+ + 2PO43- ⟶ 6K+ + 6Cl- + Mg3(PO4)2↓3Mg2+ + 2PO43- ⟶ Mg3(PO4)2↓MgCl2 + Na2S ⟶ 2NaCl + MgS↓Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + S2- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + MgS↓Mg2+ + S2- ⟶ MgS↓
Вопрос: Даны растворы: а) карбоната калия и соляной кислоты; б) сульфида натрия и серной кислоты; в) хлорида цинка и азотной кислоты; г) сульфита натрия и серной кислоты; д) сульфата меди (II) и азотной кислоты.
Слейте попарно эти растворы, немного нагрейте и осторожно определите по запаху, в каких случаях реакции протекают до конца и почему. Составьте уравнения со ответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.
Категория: школьный раздел
Ответы:
K2CO3 + 2HCl ⟶ 2KCl + H2O + CO2↑2K+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- ⟶ 2K+ + 2Cl- + H2O + CO2↑2H+ + CO32- ⟶ H2O + CO2↑Реакция идет до конца, т. к. выделяется газ, не имеющий запаха.Na2S + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + H2S↑2Na+ + S2- + 2H+ + SO42- ⟶ 2Na+ + SO42- + H2S↑2H+ + S2- ⟶ H2S↑Реакция идет до конца, т. к. выделяется газ, имеющий запах тухлых яиц.ZnCl2 + HNO3 ⇸ реакция не идет, т. к. не образуется осадок или газ.Na2SO3 + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + H2O + SO2↑2Na+ + SO32- + 2H+ + SO42- ⟶ 2Na+ + SO42- + H2O + SO2↑2H+ + SO32- ⟶ H2O + SO2↑Реакция идет до конца, т. к. выделяется газ, имеющий запах загорающейся спички.CuSO4 + 2HNO3 ⇸ реакция не идет, т. к. не образуется осадок или газ.
Вопрос: Осуществите реакции, схемы которых:
а) Ba2+ + CO32- ⟶ BaCO3↓;
б) 2H+ + CO32- ⟶ CO2↑ + H2O;
в) H+ + OH- ⟶ H2O;
г) Fe0 ⟶ Fe2+;
д) CuO ⟶ Cu2+;
е) Pb2+ + S2- ⟶ PbS↓.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) BaCl2 + Na2CO3 ⟶ 2NaCl + BaCO3↓б) 2HCl + K2CO3 ⟶ 2KCl + CO2↑ + H2Oв) HNO3 + NaOH ⟶ NaNO3 + H2Oг) Fe + H2SO4 ⟶ FeSO4 + H2↑д) CuO + H2SO4 ⟶ CuSO4 + H2Oе) Pb(NO3)2 + Na2S ⟶ 2NaNO3 + PbS↓
Вопрос: Проделайте реакции между следующими веществами:
а) сероводородной и хлорной водой;
б) раствором иодида калия и хлорной водой;
в) соляной кислотой и алюминием;
г) концентрированной серной кислотой и медью (при нагревании).
Составьте уравнения реакций, покажите переход электронов. Что является окислителем и что – восстановителем?
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) H2S + Cl2 ⟶ S + 2HClCl20 + 2ē ⟶ 2Cl-1окислитель (восстановление)S-2 - 2ē ⟶ S01восстановитель (окисление)2KI + Cl2 ⟶ 2KCl + I2Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl-1окислитель (восстановление)2I- - 2ē ⟶ I201восстановитель (окисление)2Al + 6HCl ⟶ 2AlCl3 + 3H2↑2H+ + 2ē ⟶ H203окислитель (восстановление)Al0 - 3ē ⟶ Al+32восстановитель (окисление)Cu + 2H2SO4(конц.) ⟶ CuSO4 + SO2↑ + 2H2OS+6 + 2ē ⟶ S+41окислитель (восстановление)Cu0 - 2ē ⟶ Cu+21восстановитель (окисление)
Вопрос: Теория стратегического управления зародилась на стыке ряда направлений и школ менеджмента:
(*ответ*) да
 нет
Технологический способ производства представляет собой систему техники и методов её использования:
(*ответ*) да
 нет
Увеличение объема производства приводит к более быстрому росту прибыли:
(*ответ*) да
 нет
А. Маслоу выделял пять типов базисных потребностей:
(*ответ*) да
 нет
А. Файоль выделял технические, коммерческие, финансовые, страховые, учетные, административные операции:
(*ответ*) да
 нет
Анализ управленческой ситуации и деловой обстановки с использованием имеющейся информации осуществляется с учетом достижений такой научной дисциплины как философия этики:
(*ответ*) нет
 да
Главный постулат бихевиористской школы - учет межличностных отношений:
(*ответ*) нет
 да
Для профессиональнйо деятельности менеджера в сфере научных исследований большое значение имеет опыт практического руководства коллективами людей: 
(*ответ*) да
 нет
Если менеджер хорошо профессионально подготовлен, его роль сводится к администрированию, представительству, психотерапии:
(*ответ*) нет
 да
Менеджмент организации является преимущественно прикладной наукой:
(*ответ*) да
 нет
Первый научный курс управления был разработан в 1911 году:
(*ответ*) нет
 да
Предмет менеджмента - закономерности управления организацией:
(*ответ*) да
 нет
Разделение труда, или специализация, необходима для эффективного использования рабочей силы:
(*ответ*) да
 нет
Система современного менеджмента как результат деятельности ученых-управленцев включает в себя общий менеджмент и специальные виды менеджмента:
(*ответ*) да
 нет
Суть административной школы менеджмента - воздействие на эффективность отдельного работника и организацию в целом на основе рекомендаций поведенческих наук:
(*ответ*) нет
 да
Тейлоризм - классическая теория труда, важнейшими аксиомами которой являются организационная гармония, экономическая и психологическая целесообразность:
(*ответ*) да
 нет
Теорию администрации разработал Г. Форд:
(*ответ*) нет
 да
Управленцы, работающие в науке, изучают закономерности социального управления:
(*ответ*) да
 нет
В Европейском справочнике-указателе консультантов по менеджменту выделено 6 групп консалтинговых услуг:
(*ответ*) нет
 да
Важная отличительная черта школьного вузовского менеджмента - наличие в нем двух отдельных взаимосвязанных сторон: педагогической и социальной:
(*ответ*) нет
 да
Категория: экономические
Ответы:
тест прошел проверку
все верно по ответам)
Вопрос: Пользуясь растворами и веществами, находящимися на столе, получите:
а) гидроксид железа (III);
б) сульфид меди (II);
в) оксид серы (IV);
г) карбонат магния;
д) свинец.
Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) FeCl3 + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Fe(OH)3↓Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- ⟶ 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3↓Fe3+ + 3OH- ⟶ Fe(OH)3↓б) CuSO4 + Na2S ⟶ Na2SO4 + CuS↓Cu2+ + SO42- + 2Na+ + S2- ⟶ 2Na+ + SO42- + CuS↓Cu2+ + S2- ⟶ CuS↓в) Na2SO3 + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + H2O + SO2↑2Na+ + SO32- + 2H+ + SO42- ⟶ 2Na+ + SO42- + H2O + SO2↑2H+ + SO32- ⟶ H2O + SO2↑г) MgCl2 + Na2CO3 ⟶ 2NaCl + MgCO3↓Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + MgCO3↓Mg2+ + CO32- ⟶ MgCO3↓д) Zn + Pb(NO3)2 ⟶ Zn(NO3)2 + Pb↓Zn0 + Pb2+ + 2NO3- ⟶ Zn2+ + 2NO3- + Pb↓Zn0 + Pb2+ ⟶ Zn2+ + Pb↓
Вопрос: Кукуруза обыкновенно летом образуются цветки найдите в приведённом ниже списке и запишите название этого процесса: Цветение, питание, рост, плодоношение
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вопрос: Найти разность последнего года правления жуана 5 и начало правления марии 1 благочестивой, разделить на три. К частному прибавить дату первого раздела речи посполитой?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вопрос: Что произойдет с частотой колебательного контура, если емкость конденсатора увеличить в 4 раза?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вопрос: Диагональ куба равна 6 см. Найдите:  а) ребро куба;  б) косинус угла между диагональю куба и плоскостью одной из его граней.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение
a) ребро куба;
Пусть ребро куба равно = a
(a2 + a2) диагональ основания из теоремы Пифагора
a2 + (a2+a2) = 62
3a2=36
a2=12
a=√12=2√3

б) косинус угла между диагональю куба и плоскостью одной из его граней.
d = √a2+a2 = √2a2=√8·3= √24 = 2√6
cos(α) = d/m = 2√6/6 = √6/3

Ответ:  а) 2√3  б) √6/3
Вопрос: Внутренние консультанты организации - независимые консалтинговые фирмы или индивидуальные консультанты:
(*ответ*) нет
 да
Для того, чтобы успешно управлять учебно-познавательной деятельностью учащихся, педагогу необходимы особые профессионально-личностные качества:
(*ответ*) да
 нет
К первому, высшему уровню школьных менеджеров относятся руководители методических и других творческих объединений:
(*ответ*) нет
 да
Менеджер - человек, профессионально осуществляющий функции управления на базе современных научных методов руководства:
(*ответ*) да
 нет
Менеджеру важно владеть искусством управления людьми и отношениями между ними:
(*ответ*) да
 нет
Объектами управления в общеобразовательной школе, вузе и на любом предприятии, являются три составные части: материально-вещественная, информационная и человеческая или личностная:
(*ответ*) да
 нет
Объем учебного времени, отводимого для изучения менеджмента, а также методы преподавания сильно различаются, в зависимости от контингента обучаемых и целей обучения:
(*ответ*) да
 нет
Оптимизация условий деятельности клиента - функция, выполняемая в процессе управленческого консультирования:
(*ответ*) да
 нет
Претенденты на работу в консультативных организациях проходят жесткий конкурсный отбор:
(*ответ*) да
 нет
Стоимость услуг пропорциональна численности работников консалтинговой фирмы:
(*ответ*) да
 нет
Управленческое консультирование - результат творческой деятельности, направленной на разработку, создание и распространение новых видов продукции, современных технологий, внедрение новых организационных форм и методов управления:
(*ответ*) нет
 да
В иерархической структуре коммуникаций ярко выражен "коммуникатор-руководитель", через которого передаются все задачи:
(*ответ*) нет
 да
Интервью-собеседование является одной из форм оценки претендента:
(*ответ*) да
 нет
Культура бизнеса помогает сохранить преданность клиентов:
(*ответ*) да
 нет
Метод анализа затрат предполагает перенос прошлых тенденций изменений в величине совокупной рабочей силы и её структуры на прогнозируемый период:
(*ответ*) нет
 да
Метод проектирования тенденций предусматривает оценку штатных расписаний исходя из анализа стоящих задач:
(*ответ*) нет
 да
Объектом социально-психологического руководства в трудовом коллективе являются взаимоотношения работников, их отношение к средствам труда и окружающей среде:
(*ответ*) да
 нет
Поручения, входящие в круг обязанностей данного подчиненного, слеудет давать в форме просьбы:
(*ответ*) нет
 да
Руководители должны быть образцом нравственного поведения:
(*ответ*) да
 нет
Категория: экономические
Ответы:
тест прошел проверку
все верно по ответам)
Вопрос: Рассчитайте площадь большого поршня гидравлического пресса, при условии что малый поршень площадью 5000см² способен опустится на 1,5м, а возможный ход большого поршня 10 см
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вопрос: Какие функции выполняет боковой корень?
Категория: школьный раздел
Ответы:
осуществляет закрепление растения в почве и обеспечивает поглощение и проведение воды с растворёнными минеральными веществами к стеблю и листьям.
Вопрос: Возьмите небольшую парафиновую свечу (можно использовать огарок свечи), зажгите спичку и, нагревая с её помощью нижний конец свечи, прикрепите ее к кафельной плитке или кусочку стекла. Зажгите свечу (рис. 70). Обратите внимание на то, что парафин вокруг фитиля начинает плавиться, образуя небольшую лужицу. Какое явление происходит? Через некоторое время лужица переполняется, жидкий парафин стекает по краям свечи, образуя при застывании причудливые потёки. Какое явление происходит?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Таяние парафина около фитиля — это плавление — физический процесс. Застывание парафина по краям свечи — это затвердевание — физический процесс