nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Дана схема реакции получения оксида серы (VI) из оксида серы (IV)
 S03 + Q. S02 + 02 
Составьте уравнение данной реакции, расставив коэффициенты в нем методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
Дайте характеристику реакции по следующим признакам
• число и состав исходных веществ и продуктов реакции;
• тепловой эффект;
• агрегатное состояние веществ;
• участие катализатора;
• изменение степеней окисления элементов;
• направление.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23+ Q
S+4 -2e →S+6 восстановитель
O02 +4e→2O-2 окислитель 
Исходные вещества – 2 моль оксида серы 4 (в одной молекуле 1 атом серы, 2 атома кислорода) и 1 моль кислорода (в одной молекуле 2 атома кислорода).
Продукт реакции – 2 моль оксида серы 6 (в одной молекуле 1 атом серы, 3 атома кислорода)
Реакция экзотермическая.
Оксид серы 4 и кислород – газы, Оксид серы (VI) жидкость
С катализатором
С изменением степеней окисления
Обратимая.
Вопрос: Дайте характеристику химического элемента лития по плану
• положение элемента в Периодической системе;
• строение атома;
• формулы оксида и гидроксида, их характер.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Литий Li
Порядковый номер Z=3; массовое число А= 7, заряд ядра + 3, число протонов =3, нейтронов( N= A-Z= 4) 7 – 3=4 нейтронов, электронов = 3, период – 2, энергетических уровней - 2
Строение электронной оболочки: 3 Li 2е; 1е.
3 Li ) )
2 1
Степень окисления +1;
Восстановительные свойства у лития выражены слабее, чем у натрия и калия, что связано с увеличением радиусов атомов;
Ион лития Li + 
Li 2О – оксид лития является основным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидоответ к заданию по химии: Литий Li образует гидроксид Li ОН (щелочь), который проявляет все характерные свойства оснований.
Вопрос: Напишите уравнения реакций оксида и гидроксида лития с серной кислотой в молекулярном и ионном виде.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 LiOH+H2SO4=2H2O+ Li2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Li 2O+H2SO4=H2O+ Li 2SO4
Li 2O+2H+=H2O+2Li +
Вопрос: Дано уравнение реакции цинка с соляной кислотой
Zn + 2НСl = ZnCl2 + Н2↑ + Q.
Дайте характеристику реакции по следующим признакам
• число и состав исходных веществ и продуктов реакции;
• тепловой эффект;
• агрегатное состояние участвующих в реакции веществ;
• участие катализатора;
• изменение степеней окисления химических элементов;
• направление.
Рассмотрите данную химическую реакцию с точки зрения теории электролитической диссоциации: запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ + Q
Исходные вещества: 1 моль цинк, 2 моль соляной кислоты (1 атом водорода, 1 атом хлора в молекуле). Продукты реакции: 1 моль хлорида цинка (1 атом цинка, 2 атома хлора в ФЕ), 1 моль водорода (2 атома водорода).
Экзотермическая реакция
Цинк – тв., соляная кислота – ж., хлорид цинка тответ к заданию по химии: (раствор), водород – г.
Без катализатора
С изменением степеней окисления
Необратимая 
2H++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+H20
2H++Zn0=Zn2++H20
Вопрос: Дайте характеристику химического элемента кальция по плану
• положение элемента в Периодической системе;
• строение атома;
• формулы высшего оксида и гидроксида, их характер.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кальций Са
Порядковый номер Z=20; массовое число А= 40, заряд ядра + 20, число протонов =20, нейтронов( N= A-Z= 20) 40 – 20=20 нейтронов, электронов = 20, период – 4, энергетических уровней - 4, 
Строение электронной оболочки: 20 М g 2е; 8е; 8е; 2е.
20 Са ) ) ) )
2 8 8 2 
Степень окисления +2;
Восстановительные свойства у кальция выражены сильнее, чем у магния, но слабее, чем у стронция, что связано с увеличением радиусов атомов 
Ион кальция Са 2+ 
Са О – оксид кальция является основным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидоответ к заданию по химии: Кальций образует гидроксид Са (ОН)2, который проявляет все характерные свойства оснований.
Вопрос: Дайте характеристику химического элемента натрия по плану:
•    положение элемента в ПСХЭ;
•    строение атома;
•    формулы оксида и гидроксида, их характер
Категория: школьный раздел
Ответы:
Натрий -- Na 
Порядковый номер Z=11; массовое число А= 23, заряд ядра + 11, число протонов =11, нейтронов( N= A-Z= 11) 23 – 11=12 нейтронов, электронов = 11, период – 3, энергетических уровней - 3, 
Строение электронной оболочки: 11 Na 2е; 8е; 1е.
11 Na ) ) )
2 8 1
Степень окисления +1;
Восстановительные свойства у натрия выражены сильнее, чем у лития, но слабее, чем у калия, что связано с увеличением радиусов атомов;
Ион натрия Na + 
Na 2О – оксид натрия является основным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидов. Натрий образует гидроксид NaОН (щелочь), который проявляет все характерные свойства оснований.
Вопрос: Напишите уравнения реакций оксида и гидроксида кальция с азотной кислотой в молекулярном и ионном виде
Категория: школьный раздел
Ответы:
СаO+2HNO3= Са(NO3)₂ + H₂O
СаO+2H+= Са 2+ + H₂O
Са(OН)2+2HNO3= Са(NO3)₂ + 2H₂O
Са(OН)2+2H+= Са 2+ + 2H₂O
Вопрос: Кровная месть существовала в Ирландии до III в.:
 (*ответ*) нет
 да
На пртяжении всего раннего Средневековья церковь выдвигает идею о:
 (*ответ*) теократии
 теологии
 теодицеи
 теософии
Начало западноевропейской культуры относится к VI-VII вв. н. э.:
 (*ответ*) нет
 да
Начиная с V в. н. э. среди германцев было распространено руническое письмо:
 (*ответ*) нет
 да
Новые общественные отношения эпохи феодализма в романских и германских странах Западной Европы развиваются в период:
 (*ответ*) V-Х вв.
 II-III вв.
 XI-XII вв.
 XIII-XV вв.
Остготское царство было разрушено гуннами в 347 г.:
 (*ответ*) нет
 да
Первые записи ирландских саг были сделаны в VII-VIIIвв. монахами:
 (*ответ*) да
 нет
Попытку возродить латинскую поэзию предпринял в конце Х в. Карл Великий:
 (*ответ*) нет
 да
Поэма "Беовульф" содержит около 300 стихов:
 (*ответ*) нет
 да
С германскими племенами Римское государство впервые столкнулось в:
 (*ответ*) II в. до н. э.
 I в. до н. э.
 III в. до н. э.
 I в. н. э.
Сочинителей и исполнителей германских эпических песен называли скальдами:
 (*ответ*) нет
 да
Большинство памятников поэтического творчества на латинском языке возникает в Средние века в Италии и Франции:
 (*ответ*) да
 нет
В V в. произошло завоевание Британии англосаксами:
 (*ответ*) да
 нет
В V-VI вв. устанавливается состав дисциплин, которые считались необходимыми для церковных нужд:
 (*ответ*) да
 нет
В драме до сих пор живет синкретизм:
 (*ответ*) да
 нет
В конце VI в. англосаксы не имели еще письменной литературы:
 (*ответ*) да
 нет
В настоящее время сохранились кельтские языки на территории современной Германии:
 (*ответ*) нет
 да
В середине Х в. англосаксонами был занят весь юг, центр и северо-восток нынешней Англии:
 (*ответ*) нет
 да
В состав квадривия входит:
 (*ответ*) музыка
 диалектика
 грамматика
 риторика
В Х в. в Бордо и Лионе еще существовали школы риторов, где изучался латинский язык:
 (*ответ*) нет
 да
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Дано уравнение реакции получения оксида азота (II)
N2 + 02 2NO - Q.
Дайте характеристику реакции по всем изученным вами классификационным признакам.
Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР. Укажите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
N20 + O20 2N+2O-2 - Q
N20 – 2*2е = 2N+2 восстановитель
O20+2*2е = 2O-2 окислитель
Исходные вещества: азот 1 моль, 2 атома N, кислород 1 моль (2 атома О).
Продукт реакции: 2 моль оксида азота 2 (в молекуле 1 атом азота и 1 атом кислорода).
Исходные вещества и продукты реакции – газы.
Реакция эндотермическая.
Обратимая.
Без катализатора.
С изменением степеней окисления.
Вопрос: Дайте характеристику химического элемента углерода по его положению в Периодической системе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Углерод С - химический элемент IV группы периодической системы Менделеева: атомный номер 6, атомная масса 12,011.
Порядковый номер Z=6; массовое число А= 12, заряд ядра + 6 число протонов =6, нейтронов( N= A-Z= 6) 12 – 6=6 нейтронов, электронов = 6, период – 2, энергетических уровней - 2, 
Строение электронной оболочки: 6 С 2е; 4е
6 С ) )
2 4
Степень окисления +4;
Окислительные свойства у углерода выражены сильнее, чем у бора, но слабее, чем у азота, что связано с увеличением заряда ядра. 
СО2 кислотный оксид, Н2СО3 кислота.
Вопрос: Составьте формулы высшего оксида и гидроксида углерода, укажите их характер. Напишите уравнения всех реакций, характерных для этих веществ, в ионной и молекулярной формах
Категория: школьный раздел
Ответы:
СО2 + Н2О ↔ Н2СО3
СО2 + Н2О ↔ 2Н+ + СО32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2↑
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2↑
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Вопрос: Дано уравнение реакции синтеза аммиака: 
 2NH3 + Q.N2 + 3Н2 
Дайте характеристику реакции по всем изученным вами классификационным признакам.
Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР. Укажите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
3H2 + N2 2NH3 + Q
N20 +2*3е→2N-3 окислитель 
H20 -2*1е→2H+1 восстановитель 
Исходные вещества: 1 моль азота (молекула из 2 атомов азота), 3 моль водорода (молекула из 2 атомов водорода). Продукт реакции – аммиак, 2 моль. Молекула из 1 атома азота и 2 атомов водорода. Исходные вещества продукты реакции – газы.
Реакция: 
Экзотермическая.
Окислительно-восстановительная.
Прямая.
Каталитическая.
Обратимая.
Вопрос: Дайте характеристику химического элемента серы по его положению в Периодической системе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сера - S 
Порядковый номер Z=16 и массовое число А= 32, заряд ядра + 16, число протонов =16, нейтронов( N= A-Z= 12) 32 – 16=16 нейтронов, электронов = 16, период – 3, энергетических уровней - 3
16 S ) ) )
Строение электронной оболочки: 16 S 2е; 8е; 6е.
16 S ) ) )
2 8 6
Степень окисления - (-2) и (+ 2; +4; +6)
Окислительные свойства у серы выражены сильнее, чем у селена, но слабее, чем у кислорода, что связано с увеличением радиусов атомов от кислорода к селену
SО 3 – оксид серы является кислотным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидов.
Сера образует гидроксид Н2SО4, который проявляет все характерные свойства кислот.
Сера из водородных соединений образует Н2S.
Вопрос: Составьте формулы высшего оксида и гидроксида серы, укажите их характер. Напишите уравнения всех реакций, характерных для этих веществ, в ионной и молекулярной формах
Категория: школьный раздел
Ответы:
SO3 + H2O → H2SO4
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
2ОН- + SO3 → SO42- + H2O
Na2O + SO3 → Na2SO4
Na2O + SO3 → 2Na+ +SO42-
Zn0 + H2+1SO4(разб) → Zn+2SO4 + H20↑ 
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20↑ 
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (реакция нейтрализации)
H+ + OH- → H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O 
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ 
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2↑
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2↑
Вопрос: Дано уравнение реакции хлорида меди (II) с гидроксидом натрия
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
Дайте характеристику реакции по всем изученным вами классификационным признакам.
Рассмотрите реакцию с точки зрения ТЭД: запишите полное и сокращенное ионные уравнения
Категория: школьный раздел
Ответы:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 
Исходные вещества: 1 моль хлорида меди (1 атом меди, 2 атома хлора), 2 моль гидроксида натрия (1 атом натрия, 1 атом кислорода, 1 атом водорода в ФЕ).
Продукты реакции: 1 моль гидроксида меди (1 атом меди, 2 атома кислорода, 2 атома водорода), 2 моль хлорид натрия (1 атом натрия, 1 атом хлора в ФЕ).
Продукты реакции и исходные вещества – твердые растворенныответ к заданию по химии: Cu(OH)2 – твердый осадок.
Реакция: 
Экзотермическая
Без изменения степеней окисления
Прямая
Без участия катализатора 
Необратимая.
Вопрос: Дайте характеристику химического элемента фосфора по его положению в Периодической системе Менделеева
Категория: школьный раздел
Ответы:
Характеристика Р (фосфор)
Элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе, главной подгруппы. 
Атомная масса=31.Заряд ядра атома Р+15,т. к. в ядре находится 15 протоноответ к заданию по химии: Схема: 
15Р 2е)8е)5е)
В ядре атома 16 нейтронов . В атоме 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. Р стоит в 3 периодответ к заданию по химии: На последнем слое 5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группответ к заданию по химии: Последний слой не завершен. Р-неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принимает 3 электрона до завершения слоя. Его оксид Р2О5-кислотный. Он взаимоответ к заданию по химии: с Н2О, основаниями и основными оксидами. Его гидроксид Н3РО4-кислота. Она взаимоответ к заданию по химии: с металлами, стоящими до Н (водорода), с основными оксидами, основаниями.
Вопрос: Составьте формулы высшего оксида и гидроксида фосфора, укажите их характер. Напишите уравнения всех реакций, характерных для этих веществ, в ионной и молекулярной формах
Категория: школьный раздел
Ответы:
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2↑
3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2↑
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2↑
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2↑
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O
Вопрос: Дано уравнение реакции карбоната калия с соляной кислотой
К2С03 + 2НСl = 2КСl + С02↑ + Н20.
Дайте характеристику реакции по всем изученным вами классификационным признакам.
Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ТЭД: запишите полное и сокращенное ионные уравнения
Категория: школьный раздел
Ответы:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 ↑
2К+ +СО32- + 2Н+ + 2Сl-= 2К+ 2Сl-+ H2O + CO2
СО32- + 2Н+= H2O + CO2
Исходные вещества: 1 моль карбоната калия (2 атома калия, 1 атом углерода, 3 атома кислорода) тв., 2 моль соляной кислоты (в молекуле 1 атом водорода, 1 атом хлора) жидк.
Продукты реакции: 2 моль хлорида калия (в ФЕ 1 атом калия, 1 атом хлора) тв., 1 моль воды (2 тома водорода, 1 атом кислорода) жидк., 1 моль углекислого газа (1 атом углерода, 2 атома кислорода) - газ.
Реакция: 
Экзотермическая.
Без изменения степеней окисления.
Прямая.
Без участия катализатора. 
Необратимая.
Вопрос: Все древнейшие памятники поэзии германских племен написаны аллитерационным стихом:
 (*ответ*) да
 нет
Главный герой уладского цикла - Кухулин:
 (*ответ*) да
 нет
Джеймс Макферсон издал сборник имитаций народной поэзии "Песни Оссиана" в:
 (*ответ*) 1760 г.
 1525 г.
 1630 г.
 1885 г.
Древнейшей формой поэзии являются трудовые песни:
 (*ответ*) да
 нет
Древнейшей частью ирландского эпоса является фенианский цикл:
 (*ответ*) нет
 да
Древнейшим образцом древнегерманского эпоса большого масштаба является англосаксонская поэма "Беовульф":
 (*ответ*) да
 нет
Зарождение и развитие литературы Средневековья определяется взаимодействием двух основных факторов:
 (*ответ*) нет
 да
Из позднейших писателей V в. известностью пользовался Седулий Скотт:
 (*ответ*) да
 нет
Историки культуры различают в средневековой литературе два больших периода:
 (*ответ*) да
 нет
К моменту распада Римской империи население Галлии, Испании, Италии было романизировано:
 (*ответ*) да
 нет
Кровная месть существовала в Ирландии до III в.:
 (*ответ*) нет
 да
На пртяжении всего раннего Средневековья церковь выдвигает идею о:
 (*ответ*) теократии
 теологии
 теодицеи
 теософии
Начало западноевропейской культуры относится к VI-VII вв. н. э.:
 (*ответ*) нет
 да
Начиная с V в. н. э. среди германцев было распространено руническое письмо:
 (*ответ*) нет
 да
Новые общественные отношения эпохи феодализма в романских и германских странах Западной Европы развиваются в период:
 (*ответ*) V-Х вв.
 II-III вв.
 XI-XII вв.
 XIII-XV вв.
Остготское царство было разрушено гуннами в 347 г.:
 (*ответ*) нет
 да
Первые записи ирландских саг были сделаны в VII-VIIIвв. монахами:
 (*ответ*) да
 нет
Попытку возродить латинскую поэзию предпринял в конце Х в. Карл Великий:
 (*ответ*) нет
 да
Поэма "Беовульф" содержит около 300 стихов:
 (*ответ*) нет
 да
С германскими племенами Римское государство впервые столкнулось в:
 (*ответ*) II в. до н. э.
 I в. до н. э.
 III в. до н. э.
 I в. н. э.
Сочинителей и исполнителей германских эпических песен называли скальдами:
 (*ответ*) нет
 да
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Дайте характеристику химического элемента азота по его положению в Периодической системе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Азот N- неметалл, II период (малый) , V группа, главная подгруппа. 
Атомная масса=14, заряд ядра - +7, число энергетических уровней=2 
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7. 
Строение электронной оболочки: 7 N 2е; 5е
7 N ) )
2 5
Степень окисления +5;
Окислительные свойства выражены сильнее, чем у углерода, но слабее, чем у кислорода, что связано с увеличением заряда ядра. 
N2О5 оксид азота является кислотным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидоответ к заданию по химии: Азот образует кислоту НNО3, которая проявляет все характерные свойства кислот.
Летучее водородное соединение - NH3
Вопрос: Составьте формулы высшего оксида и гидроксида азота, укажите их характер.
Напишите уравнения всех реакций, характерных для этих веществ, в ионной и молекулярной формах
Категория: школьный раздел
Ответы:
N2O5 + H2O = 2НNO3
N2O5 + H2O = 2Н+ +NO3-
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2
N2O5 + BaO = Ba2+ +2NO3-
N2O5 + 2KOH (р-р) = 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K+ +2OH- = 2K+ +NO32- + H2O
N2O5 + 2OH- = NO32- + H2O
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O
K2O + 2H+ → 2K+ + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- → H2O
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + СO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2
2H+ + СO32- → H2O + CO2
S0 + 6HNO3(конц) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4
С разб.
4Zn + 9HNO3 = NH3 ↑ + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
4Zn + 9H+ + 9NO3- = NH3 ↑ + 4Zn2+ + 8NO3- + 3H2O
3Cu + 8HNO3 = 2NO ↑ + 3Cu(NO3)2+ 4H2O
3Cu + 8H+ +8NO3-= 2NO ↑ + 3Cu2+ +6NO3-+ 4H2O
конц. 
Zn + 4HNO3 = 2NO2↑ + 2H2O + Zn(NO3)2
Zn + 4H+ +4NO3-= 2NO2↑ + 2H2O + Zn2+ +2NO3-
Cu + 4HNO3 = 2NO2↑ + 2H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4H+ +4NO3- = 2NO2↑ + 2H2O + Cu2+ +2NO3-
Вопрос: Дано уравнение реакции получения азотной кислоты
4N02 + 02 + 2Н20 = 4HN03 + Q.
Дайте характеристику реакции по всем изученным вами классификационным признакам.
Рассмотрите реакцию с точки зрения процессов окисления-восстановления. Укажите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
4N+4O2 + О02 + 2H2O ↔ 4HN+5O-23
N+4 -1e = N+5 восстановитель
O20 +4e = 2O-2 окислитель
Реакция: 
Экзотермическая.
С изменением степени окисления (ОВР).
Без участия катализатора. 
Прямая. 
Обратимая.
Исходные вещества: 4 моль оксида азота 4 (1 атом азота, 2 атома кислорода в молекуле) – газ, 1 моль кислорода (2 атома кислорода в молекуле) - газ, 2 моль воды (1 атом кислорода, 2 атома водорода в молекуле) – жидк.
Продукт реакции – 4 моль азотной кислоты (1 атом азота, 1 атом водорода, 3 атома кислорода в молекуле) – жидкость.
Вопрос: Дайте характеристику химического элемента магния по его положению в Периодической системе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Магний – порядковый номер в Периодической системе Z = 12 и массовое число А = 24. Заряд ядра +12 (число протонов). Число нейтронов в ядре N = А - Z = 12. Число электронов = 12. 
Элемент магний находится в 3-м периоде Периодической системы. Строение электронной оболочки: 
12 Mg ) ) )
2 8 2
Степень окисления +2. 
Восстановительные свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция (элементы IIА группы), что связано с увеличением радиусов атомов при переходе от Be к Mg и Са. 
Оксид магния MgO является основным оксидом и проявляет все типичные свойства основных оксидоответ к заданию по химии: В качестве гидроксида магнию соответствует основание Mg(OH)2, которое проявляет все характерные свойства оснований.
Вопрос: Составьте формулы оксида и гидроксида магния, укажите их характер.
Напишите уравнения всех реакций, характерных для этих веществ, в ионной и молекулярной формах
Категория: школьный раздел
Ответы:
Оксид магния MgO – основной оксид, основание Mg(OH)2 проявляет все характерные свойства оснований.
MgO + H2O = Mg(OH)2
MgO + CO2 = MgCO3
MgO + CO2 = Mg2+ +CO32-
MgO + H2SO4 = MgSO4 +H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ +H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Mg(OH)2 + CO2 = Mg2+ +CO32- + H2O
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
Вопрос: Дано уравнение реакции железа с хлором: 
2Fe + 3Сl2 = 2FeCl3 + Q.
Дайте характеристику химической реакции по всем изученным вами классификационным признакам.
Рассмотрите реакцию с точки зрения процессов окисления-восстановления. Укажите окислитель и восстановитель
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q
2
3 Fe – 3e– = Fe+III,
Cl2 + 2e– = 2Cl–I  
2Fe – 6e– = 2Fe+III,
3Cl2 + 6e– = 6Cl–I.
Fe – 3e– = Fe+III восстановитель
Cl2 + 2e– = 2Cl–I окислитель
Экзотермическая 
ОВР
Прямая
Необратимая
Некаталитическая 
Исходные вещества: 2 моль железа – тв., 2 моль хлора (молекула из 2 атомов) – газ
Продукт: 2 моль хлорида железа (из 1 атома железа, 2 атомов хлора в ФЕ) – тв.
Вопрос: Дайте характеристику химического элемента натрия по его положению в Периодической системе Менделеева
Категория: школьный раздел
Ответы:
Натрий -- Na 
Порядковый номер Z=11; массовое число А= 23, заряд ядра + 11, число протонов =11, нейтронов( N= A-Z= 11) 23 – 11=12 нейтронов, электронов = 11, период – 3, энергетических уровней - 3, 
Строение электронной оболочки: 11 Na 2е; 8е; 1е.
11 Na ) ) )
2 8 1
Степень окисления +1;
Восстановительные свойства у натрия выражены сильнее, чем у лития, но слабее, чем у калия, что связано с увеличением радиусов атомов;
Ион натрия Na + 
Na 2О – оксид натрия является основным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидоответ к заданию по химии: Натрий образует гидроксид NaОН (щелочь), который проявляет все характерные свойства оснований.
Вопрос: Составьте формулы оксида и гидроксида натрия, укажите их характер. Напишите уравнения всех реакций, характерных для этих веществ, в ионной и молекулярной формах
Категория: школьный раздел
Ответы:
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O 
2OH(-) + CO2 ---> CO3(2-) + H2O 
2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O 
2OH(-) + SO2 ---> SO3(2-) + H2O 
NaOH+ Al(OH)3 ---> Na[Al(OH)4] 
OH(-) + Al(OH)3 ---> Al(OH)4 (-)
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Na2O + H2O ---> 2NaOH
Na2O + H2O ---> 2Na+ +2OH-
Na2O + 2HCl ----> 2NaCl + H2O 
Na2O + 2H+ ----> 2Na+ + H2O
Na2O + CO2 ---> Na2CO3
Na2O + CO2 ---> 2Na++CO32-
Na2O + SO2 ---> Na2SO3
Na2O + SO2 ---> 2Na++SO32-
Вопрос: Дано уравнение реакции разложения нитрата калия
2KN03 = 2KN02 + О2 - Q.
Дайте характеристику реакции по всем изученным вами классификационным признакам.
Рассмотрите реакцию с точки зрения процессов окисления-восстановления. Укажите окислитель и восстановитель
Категория: школьный раздел
Ответы:
2КNO3 = 2KNO2 + O2- Q
окислитель: N5+ + 2e− = N=3+|2| восстановление 
восстановитель: O2− − 4e− = O20 |1| окисление
Исходные вещества: 2 моль нитрата калия (в ФЕ 1 атом калия, 1 атом азота, 3 атома кислорода) – тв.
Продукты реакции – 2 моль нитрита калия (в ФЕ 1 атом калия, 1 атом азота, 2 атома кислорода) – тв., 1 моль кислорода (2 атома кислорода) - газ.
Эндотермическая 
ОВР
Прямая
Необратимая
Некаталитическая
Вопрос: Составьте формулы оксида и гидроксида углерода, укажите их характер.
Напишите уравнения всех реакций, характерных для этих веществ, в ионной и молекулярной формах
Категория: школьный раздел
Ответы:
СО2 оксид углерода является кислотным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидоответ к заданию по химии: Углерод образует кислоту Н2СО3, которая проявляет все характерные свойства кислот.
СО2 + Н2О ↔ Н2СО3
СО2 + Н2О ↔ 2Н+ + СО32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2↑
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 ↓+ H2↑
H2CO3 + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 ↓+ H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 ↓+ 2H2O
Ca2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 ↓+ 2H2O
Вопрос: "Беовульф" разделен на три части:
 (*ответ*) нет
 да
"Дневник путешествия в Лиссабон" - произведение Г. Филдинга:
 (*ответ*) да
 нет
"Потерянный рай" - поэма Д. Мильтона:
 (*ответ*) да
 нет
"Путевые письма" принадлежат перу М. В. Монтеню:
 (*ответ*) да
 нет
"Сентиментальное путешествие по Франции и Италии" - произведение Г. Филдинга:
 (*ответ*) ложно
 истинно
Беовульф - молодой король ютов:
 (*ответ*) да
 нет
Беовульф сражается за счастье своих соплеменников:
 (*ответ*) да
 нет
В "Кентерберийских рассказах" все потроено на контрасте:
 (*ответ*) истинно
 ложно
В "Кентерберийских рассказах" изображены люди только благородного происхождения:
 (*ответ*) нет
 да
В Гамлете есть черты, сближающие его с:
 (*ответ*) Фаустом
 Мефистофелем
 Дон Жуаном
 И. В. Гете
В книге о путешествии по Великобритании Д. Дефо стремится показать социально-историческое многообразие страны:
 (*ответ*) верно
 неверно
Д. Чосер предвосхитил реализм английского Возрождения:
 (*ответ*) верно
 неверно
Д. Чосер участвовал в походах во Францию и стал известным французским поэтом:
 (*ответ*) неверно
 верно
Классическую форму жанру путешествия придал Д. Свифт:
 (*ответ*) неверно
 верно
Место действия поэмы "Потерянный рай" - рай:
 (*ответ*) неверно
 верно
Мировоззрение У. Шекспира - трагический гуманизм:
 (*ответ*) да
 нет
Мотив созидания - ведущий в "Гамлете":
 (*ответ*) нет
 да
Натуру Гамлета погубил:
 (*ответ*) свободный разум
 свободолюбивый характер
 У. Шекспир
 Фауст
Общественное мнение одобряет действия Гамлета:
 (*ответ*) нет
 да
Основная тема "Сентиментального путешествия по Франции и Италии" - тема национального характера:
 (*ответ*) верно
 неверно
Рассказы Д. Чосера можно рассортировать по группам:
 (*ответ*) да
 нет
Родина жанра путешествия:
 (*ответ*) Англия
 Франция
 Россия
 Италия
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Дано уравнение реакции образования гидроксида железа (III)
4Fe(OH)2 + 2Н20 + 02 = 4Fe(OH)3.
Дайте характеристику реакции по всем изученным вами классификационным признакам.
Рассмотрите реакцию с точки зрения процессов окисления-восстановления. Укажите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Fe2+ -1е→ Fe3+ восстановитель
O20 + 4е→ 2O2- окислитель
Исходные вещества: 4 моль гидроксида железа 2 (в ФЕ 1 атом железа, 2 атома кислорода, 2 атома водорода) – тв., 1 моль кислорода (2 атома кислорода) – газ, 2 моль воды (2 атома водорода, 1 атом кислорода в молекуле) – ж.
Продукт реакции – 4 моль гидроксида железа 3 (в ФЕ 1 атом железа, 3 атома кислорода, 3 атома водорода) – тв.
Экзотермическая 
ОВР
Прямая
Необратимая
Некаталитическая.
Вопрос: Составьте формулы оксида и гидроксида фосфора, укажите их характер.
Напишите уравнения всех реакций, характерных для этих веществ, в ионной и молекулярной формах
Категория: школьный раздел
Ответы:
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2↑
3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2↑
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2↑
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2↑
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O
Вопрос: Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия натрия и цинка с веществами: хлором, водой, соляной кислотой.
Рассмотрите одну из записанных реакций в свете ОВР.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Nа + 2Н2О = 2NаОН + Н2
2Nа + 2НСl = 2NаСl + Н2
2Nа + Cl2 = 2NаСl
Zn + Cl2 = ZnCl2
Zn0 -2e→Zn2+ окисляется, восстановитель
Cl20+2e→2Cl- восстанавливается, окислитель
Zn + H2O = ZnO + H2.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Вопрос: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме
Fe →FeCl2 →Fe(N03)2 →Fe(OH)2 →FeO.
Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
FeCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Fe(NO3)2
Fe(NO3)2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaNO3
Fе2++ 2NO3-+ 2Na++2OH- =2Na++2NO3-+ Fе(ОН)2 
Fе2++ 2OH- = Fе(ОН)2 
Fе(ОН)2= FеО+ Н2О

13.Осуществите цепочку превращений, там, где возможно, запишите ионные уравнения. Fe→ FeCl2 → ?→ ? → ? → Fe. Пожалуйста помогите
Вопрос: При взаимодействии 12 г магния с избытком соляной кислоты выделилось 10 л водорода (н. у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
n (Mg) = 12/24 = 0,5 моль
V (H2) = 10/22,4 = 0,446 моль
n (Mg) = n (H2) по уравнению (теор.)
выход = 0,446 /0,5 = 0,89 = 89 %
Вопрос: Напишите уравнения возможных реакций лития и меди с веществами: хлором, водой, соляной кислотой.
Рассмотрите одну из записанных реакций в свете ОВР.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Li + Cl2 = 2LiCl
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
2Li + 2HCl = 2LiCl + H2
Cu + Cl2 = CuCl2
Cu + H2O = не реагирует
Cu + HCl = не реагирует
2Li+CL2= 2LiCL 
Li- e---> Li+ восстановитель
CL2+2e----> 2CL- окислитель
Вопрос: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме
Са →CaO →Са(ОН)2 →Ca(N03)2 → Са3(Р04)2.
Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Ca+O2=2CaO 
CaO+2NaOH=Ca(OH)2+Na2O
2HNO3 + Ca(OH)2 =Ca(NO3)2 + 2H2O
2H+ +2NO3- + Ca(OH)2 =Ca2+ +2NO3- + 2H2O
2H+ + Ca(OH)2 =Ca2+ +2H2O
3Ca(NO3)2 + 2Н3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6HNO3
Вопрос: При термическом разложении 10 г известняка было получено 1,68 л углекислого газа (н. у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CaCO3 = CaO+CO2
n (CaCO3) = 10/100 = 0,1 моль
V (CO2) = 1,68/22,4 = 0,075 моль
n (CaCO3) = n (CO2) по уравнению (теор.)
выход = 0,075/0,1 = 0,75 = 75 %
Вопрос: Напишите уравнения возможных реакций кальция и железа с веществами: хлором, водой, соляной кислотой.
Рассмотрите одну из записанных реакций в свете ОВР.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Са + Cl2 = CaCl2
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Вопрос: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме
Аl →Аl203 →АlСl3 →Аl(ОН)3 →Al(N03)3.
Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД.
Категория: школьный раздел
Ответы:
4Al + 3O2 = 2 Al2O3
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Al3+ +3Cl- + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ +Cl-
Al3+ + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ 
Аl(ОН)3+3НNО3=Аl(NО3)3+3Н2О.
Вопрос: Саксонская поэма эпохи Средневековья:
 (*ответ*) "Беовульф"
 "Песнь о Роланде"
 "Песнь о Нибелунгах"
 поэмы У. Шекспира
Смех - основная сила "Кентерберийских рассказов":
 (*ответ*) истинно
 ложно
Средневековые мыслители считали основным в человеке способность к действию:
 (*ответ*) ложно
 истинно
У истоков литературного путешествия в Англии стоит Д. Мильтон:
 (*ответ*) нет
 да
У У. Шекспира и человек, и государство заражены одной болезнью:
 (*ответ*) верно
 неверно
У. Шекспир не написал:
 (*ответ*) "Дон Жуан"
 "Отелло"
 "Двенадцатая ночь"
 "Гамлет"
Цель Д. Чосера - показать создание человека своего времени:
 (*ответ*) верно
 неверно
Эстетическая установка Л. Стерна - "Да здравствует пустяк!":
 (*ответ*) истинно
 ложно
"Кентерберийские рассказы" - самое известное произведение Д. Чосера:
 (*ответ*) да
 нет
Автором "Божественной комедии" является:
 (*ответ*) А. Данте
 Ф. Петрарка
 Д. Боккаччо
 Л. Бруни
Английский гуманизм отличает резко сатирический тон и пессимизм:
 (*ответ*) да
 нет
В XV веке сформировалась английская нация и новая национальная культура:
 (*ответ*) нет
 да
В Италии в XVI веке зародился художественный стиль классицизма:
 (*ответ*) да
 нет
В Италии гуманизм сложился раньше, чем во всех других странах:
 (*ответ*) да
 нет
В литературе Возрождения основным предметом изображения становится человек:
 (*ответ*) да
 нет
В произведениях А. Данте появились отдельные черты ренессанса:
 (*ответ*) да
 нет
В середине XV века в Италии созрела основная идея ренессансного гуманизма:
 (*ответ*) да
 нет
В эпоху Возрождения активно изучались античная литература и искусство:
 (*ответ*) да
 нет
В эпоху Возрождения античность использовалась в качестве опоры для утверждения новых идей и новых культурных тенденций:
 (*ответ*) да
 нет
Возрождение в Англии произошло позднее, чем в Италии:
 (*ответ*) да
 нет
Гуманизм способствовал перестройке средневековой школы и педагогики:
 (*ответ*) да
 нет
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: При взаимодействии 23 г натрия с водой было получено 8,96 л водорода (н. у.). Найдите объемную долю выхода продукта реакции (в %).
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
n (Na) = 23/23= 1 моль
V (H2) = 8,96/22,4 = 0,4 моль
n (Na) : n (H2) = 2:1 
n (H2) = 1/ 2 = 0,5 моль по уравнению (теор.)
выход = 0,4/0,5 = 0,8 = 80 %
Вопрос: Напишите уравнения возможных реакций металлов калия и магния с хлором, водой, соляной кислотой.
Рассмотрите одну из этих реакций в свете ОВР.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2K + 2H2O = 2KOH + H2.
2К + CI2 = 2КCI
2К + 2HCI = 2КCI + H2
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Mg + Cl2 = MgCl2
Mg 0 -2e→ Mg 2+ окисляется, восстановитель
Cl20+2e→2Cl- восстанавливается, окислитель
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2
Вопрос: Напишите уравнения реакций для данных переходов
Li →Li20 →LiOH →Li2S04.
Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД.
Категория: школьный раздел
Ответы:
4Li + O2 = 2Li2O
Li2O + H2O = 2LiOH
2LiOH + Н2SO4 = Li2SO4 + 2Н2О
2Li+ +2OH- + 2Н+ +SO42- = 2Li+ +SO42- + 2Н2О
2OH- + 2Н+ - = 2Н2О
Вопрос: При взаимодействии 60 г кальция с водой выделилось 30 л водорода (н. у.). Найдите объемную долю выхода продукта реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2
n (Са) = 60/40= 1,5 моль
V (H2) = 30/22,4 = 1,34 моль
n (Са) = n (H2) = по уравнению (теор.)
выход = 1,34/1,5 = 0,89 = 89 %
Вопрос: Напишите уравнения возможных реакций магния и алюминия с веществами: кислородом, бромом, разбавленной серной кислотой.
Рассмотрите две из этих реакций в свете ОВР, а одну — в свете ТЭД.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 Мg + O2 = 2 МgО
Мg 0 -2e→ Мg 2+ окисляется, восстановитель
О20+4e→2 О 2- восстанавливается, окислитель
Мg + Br 2 = Мg Br2
Мg 0 -2e→ Мg 2+ окисляется, восстановитель
Br 20+2e→2 Br - восстанавливается, окислитель
Мg + Н2SO4 = МgSО4 + Н2
Мg + 2Н+ = Мg2+ + Н2
4Al + 3O2 = 2Al2O3,
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 3Br2 = 2AlBr3
Вопрос: Определите формулы веществ Х1 и Х2 в цепочке превращений
Са →Х1 →Са(ОН)2 →Х2 →Са(НС03)2.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по данной схеме.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2
Вопрос: Напишите уравнения возможных реакций меди и магния с веществами: кислородом, иодом, разбавленной серной кислотой.
Рассмотрите две из этих реакций в свете ОВР, а одну — в свете ТЭД.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Cu + O2 = 2CuO
2Cu + I2 = 2CuI
Cu + H2SO4 = не идет
2 Мg + O2 = 2 МgО
Мg 0 -2e→ Мg 2+ окисляется, восстановитель
О20+4e→2 О 2- восстанавливается, окислитель
Мg + Н2SO4 = МgSО4 + Н2
Мg + 2Н+ = Мg2+ + Н2
Мg + I 2 = Мg I 2
Мg 0 -2e→ Мg 2+ окисляется, восстановитель
I 20+2e→2 I - восстанавливается, окислитель
Вопрос: Определите формулы веществ X1 и Х2 в цепочке превращений
Zn →Х1→ ZnS04 →Х2 →ZnO.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по данной схеме.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Zn + O2 = 2ZnO
ZnO+H2SO4 --->ZnSO4 + H2O
ZnSO4 + 2NaOH (разб.) = Zn(OH)2↓ + Na2SO4
Zn(OH)2= ZnO + H2O
Вопрос: При термическом разложении 10 г карбоната кальция было получено 1,68 л углекислого газа (н. у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CaCO3 → CaO + CO2 
n (CaCO3) = 10/100= 0,1 моль
n (CO2) = n (CaCO3) по уравнению (теор.)
n (CO2) = 1,68/22,4 = 0,075 моль (пр.)
ŋ = V (CO2) (пр.)/ V (CO2) (теор.) = n (CO2) (пр.)/ n (CO2) (теор.) = 0,075/0,1 = 0,75 = 75%
Вопрос: Напишите уравнения возможных реакций железа и цинка с веществами: кислородом, хлором, разбавленной серной кислотой.
Рассмотрите две из этих реакций в свете ОВР, а одну — в свете ТЭД.
Категория: школьный раздел
Ответы:
3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO
Fe + Н2SO4 = FeSO4 + Н2
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2Zn + O2 = 2ZnO
Zn 0 -2e→ Zn 2+ окисляется, восстановитель
О20+4e→2 О 2- восстанавливается, окислитель
Zn + Cl2 = ZnCl2
Zn0 -2e→Zn2+ окисляется, восстановитель
Cl20+2e→2Cl- восстанавливается, окислитель
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Zn + 2Н+ = Zn 2+ + Н2
Вопрос: Гуманистам принадлежит создание идеала универсального человека:
 (*ответ*) да
 нет
Гуманисты признавали светский характер культуры:
 (*ответ*) да
 нет
Гуманисты, увлекающиеся античной древностью до возведения ее в абсолютную норму, назывались гуманистами:
 (*ответ*) в узком смысле
 в широком смысле
 в общем смысле
 в абсолютном смысле
Знакомство с греческой поэзией обогатило творчество итальянских поэтов XV века:
 (*ответ*) да
 нет
Крупнейшим английским художником слова XIV века считался:
 (*ответ*) Д. Чосер
 У. Шекспир
 Т. Мор
 Эразм Роттердамский
Литература Возрождения сочетала в себе античность и народное творчество:
 (*ответ*) да
 нет
Литература Ренессанса отмечена появлением новых средств поэтической выразительности, связанных с реализмом:
 (*ответ*) да
 нет
Наибольший расцвет Возрождения в Англии приходится на период правления королевы Елизаветы (XVI век):
 (*ответ*) верно
 неверно
Особенностью ренессансного искусства является его огромный положительный пафос:
 (*ответ*) да
 нет
Первые высшие школы средневековой Европы возникли в итальянских городах:
 (*ответ*) да
 нет
Первый этап Возрождения в Англии носит название Реформации:
 (*ответ*) да
 нет
Причиной бедствия Англии, согласно Томасу Мору, являлась частная собственность:
 (*ответ*) да
 нет
Раннее Возрождение имело народно-демократический характер:
 (*ответ*) да
 нет
Родиной всего европейского Возрождения явилась:
 (*ответ*) Италия
 Англия
 Франция
 Германия
Существо культуры Возрождения состоит в борьбе с феодализмом и всеми его проявлениями:
 (*ответ*) да
 нет
Творчество У. Шекспира можно разделить на три периода: оптимистический, трагический и трагикомический:
 (*ответ*) верно
 неверно
Эпоха Возрождения закончилась:
 (*ответ*) феодально-католической реакцией
 ее расцветом
 ее развитием
 капиталистической реакцией
Автором комедии "Иголка кумушки Гертон" является:
 (*ответ*) Д. Стил
 К. Марло
 У. Шекспир
 Р. Грин
Автором пьесы "Фаусто" является:
 (*ответ*) К. Марло
 Д. Стил
 У. Шекспир
 Р. Грин
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: 10. Источник права в России
религиозные тексты
нормативный договор (*ответ к тесту*) 
правовая доктрина
11. Фактическое осуществление предписаний правовых норм в поведении субъектов – это …
применение права
юридическая обязанность
реализация права (*ответ к тесту*) 
12. К числу юридических предпосылок правоотношения относится …
правонарушение
юридический факт (*ответ к тесту*) 
толкование нормы права
13. По форме государственного правления государства подразделяются на …
абсолютные и ограниченные
монархии и республики (*ответ к тесту*) 
унитарные и федеративные
14. Диспозиция нормы права содержит указание на …
модель поведения субъектов (*ответ к тесту*) 
условие реализации нормы права
неблагоприятные последствия для правонарушителя
15. Теория государства и права относится к числу… наук.
теоретико-исторических юридических (*ответ к тесту*) 
отраслевых юридических
прикладных
16. Субъект Российской Федерации …
вправе принимать законы (*ответ к тесту*) 
не вправе принимать законы
республики в составе РФ – вправе, а остальные субъекты РФ не вправе принимать законы
17. Основные направления деятельности государства по управлению обществом – это … государства.
механизм
функции (*ответ к тесту*) 
политика
18. Управление обществом в целях обеспечения его существования и развития является …
сущностью государства
социальным назначением государства (*ответ к тесту*) 
признаком государства
Категория: юридические
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены по каждому вопросу
Вопрос: Определите формулы веществ Х1 и Х2 в цепочке превращений
Fe →Х1 →Fe(OH)2 →Х2 →Fe.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по данной схеме.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe - 1 --> FeCl2 - 2 --> Fe (OH)2 - 3 --> FeO -4-> Fe
1. Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2 
2. FeCl2 + 2NaOH --> Fe(OH)2 + 2NaCl
Fe2+ + 2OH- --> Fe (OH)2 
3. Fe (OH)2 - t --> FeO + H2O
4. FeO + C = Fe + CO
Вопрос: Напишите уравнения возможных химических реакций бериллия и железа с веществами: кислородом, бромом, разбавленной серной кислотой.
Рассмотрите две из этих реакций в свете ОВР, а одну — в свете ТЭД.
Категория: школьный раздел
Ответы:
3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO
Fe + Н2SO4 = FeSO4 + Н2
2Fe + 3Br 2 = 2Fe Br3
2 Ве + O2 = 2 ВеО
Ве0 -2e→ Ве 2+ окисляется, восстановитель
О20+4e→2 О 2- восстанавливается, окислитель
Ве + Br 2 = Ве Br2
Ве 0 -2e→ Ве 2+ окисляется, восстановитель
Br 20+2e→2 Br - восстанавливается, окислитель
Ве + Н2SO4 = Ве SО4 + Н2
Ве + 2Н+ = Ве 2+ + Н2
Вопрос: Определите формулы веществ Х1 и Х2 в цепочке превращений
Fe → Х1 →Fe(OH)3 →Х2 →Fe.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по данной схеме.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe 1→FeCl3 2→Fe(OH)3 3→Fe2O3 4→ Fe
1. 2Fe + 3Cl2 t →2FeCl3
2. FeCl3+ 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
3. 2Fe(OH)3 t → Fe2O3 + H2O
4. 2Fe2O3 + 3C t → 4 Fe + 3CO2
Вопрос: При взаимодействии 60 г кальция с водой выделилось 30 л водорода (н. у.). Найдите объемную долю выхода продукта реакции (в %).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ca + 2H2О = Ca(OH)2 + Н2
n (Ca) = 60/40= 1,5 моль
n (H2) = n (Ca) по уравнению (теор.)
n (H2) = 30/22,4 = 1,34 моль (пр.)
ŋ = V (H2) (пр.)/ V (H2) (теор.) = n (H2) (пр.)/ n (H2) (теор.) = 1,34/1,5 = 0,89 = 89%
Вопрос: Напишите уравнения возможных реакций магния, алюминия и серебра с неметаллом, водой, кислотой, раствором соли.
Реакции металлов с растворами кислоты и соли рассмотрите с точки зрения ОВР и ТЭД.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2
Mg0 - 2e = Mg2+ восстановитель
2H+ + 2e= H2 окислитель
Mg + Cl2 = MgCl2
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2
Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu
Mg0 + Cu2+ = Mg2+ + Cu0
Mg0 - 2e = Mg2+ восстановитель
Cu2+ + 2e= Cu0 окислитель
2. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H02
Al 0 - 3e = Al3+ восстановитель
2H+ + 2e= H2 окислитель
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
3HgCI2 + 2Al = 2AICI3 + 3Hg
3Hg2+ + 2Al0 = 2AI3+ + 3Hg0
Hg2+ + 2е = Hg0 восстановитель
Al0 – 3е= AI3+ окислитель
3. Ag + 2HCl = не реагирует
2Ag + S = Ag2S
Ag+ H2O = не реагирует
Ag + FeCl3 = AgCl + FeCl2
Ag0 + Fe3+= Ag++ Fe2+
Ag0 - 1е= Ag+ восстановитель 
Fe3++1е= Fe2+окислитель
Вопрос: При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н. у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Технический магний содержит 5% примесей, т.е. 100-5=95% чистого магния:
m(Mg чист.) = m(Mg тех.) ∙ w= 11,4 г
Из этого количества теоретически должно было получиться:
n(H2 теор.) = n(Mg чист.) = m(Mg чист) / M(Mg) = 0,475 моль
V(H2 теор.) = n(H2 теор.) ∙ Vm = 0,475 ∙ 22,4 = 10,64 л
w =V(H2 выдел.) / V(H2 теор.) = 0,94 (94%)

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
n(Mg) = 12-12*0,05/24 = 11,4 /24= 0,475 моль
n (H2) (теор.) = n(Mg) =0,475 моль
n (H2) = 10/22,4 = 0,44 моль (пр.)
ŋ = V (H2) (пр.)/ V (H2) (теор.) = n (H2) (пр.)/ n (H2) (теор.) = 0,44/0,475 = 0,92 = 92%

1) Mg +2HCl = MgCl2 + H2  
2) m(Mg)= 12г * 0,95 = 11,4г   2 б.
3)  (Н2) = (Mg) = 11,4 /24 = 0,475моль  
4) V(H2)= 0,475 моль*22,4 л/моль = 10,64л теория  
5)  выхода = 10л/10,64л = 0,94 или 94%
Вопрос: Напишите уравнения возможных реакций лития, меди, бария, алюминия с веществами: неметаллом, водой, кислотой, раствором соли.
Реакции металлов с растворами кислоты и соли рассмотрите с точки зрения ОВР и ТЭД.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. 2Li + Сl2 = 2LiСl
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
2Li + 2НСl = 2LiСl + Н2
2Li0 + 2Н+ = 2Li+ + Н02
Li0 – 1e = Li+ восстановитель
2Н+ + 2e= Н02 окислитель
2Li + CuСl 2= 2LiС1 + Cu
2Li0 + Cu2+ = 2Li+ + Cu0
Li0 – 1e = Li+ восстановитель
Cu2+ + 2e= Cu0 окислитель
2. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H02
Al 0 - 3e = Al3+ восстановитель
2H+ + 2e= H2 окислитель
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
3HgCI2 + 2Al = 2AICI3 + 3Hg
3Hg2+ + 2Al0 = 2AI3+ + 3Hg0
Hg2+ + 2е = Hg0 восстановитель
Al0 – 3е= AI3+ окислитель
3. Ва + 2HCl = ВаCl2 + H2
Ва + 2H+ = Ва 2+ + H2
Ва 0 - 2e = Ва 2+ восстановитель
2H+ + 2e= H2 окислитель
Ва + Cl2 = ВаCl2
Ва +2H2O= Ва(OH)2+H2
Ва + CuCl2 = ВаCl2 + Cu
Ва + Cu2+ = Ва 2+ + Cu0
Ва 0 - 2e = Ва 2+ восстановитель
Cu2+ + 2e= Cu0 окислитель
4. Cu + Cl2 = CuCl2
Cu + H2O = не реагирует
Cu + HCl = не реагирует
Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2.
Cu 0 + Fe3+= Cu2 ++ Fe2+
Cu 0 - 2е= Cu + восстановитель 
Fe3++1е= Fe2+окислитель
Вопрос: При термическом разложении 20 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23 л углекислого газа (н. у.).
Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %).
Категория: школьный раздел
Ответы:
CaCO3 = CaO+CO2
n (CaCO3) = 20-20*0,1/100= 18/100=0,18 моль
V (CO2) = 3,23/22,4 = 0,145 моль (практ.)
n (CaCO3) = n (CO2) по уравнению (теор.)= 0,18 моль
выход = 0,145/0,18 = 0,801 = 80,1 %

CaCO3=CaO+CO2↑
m(CaCO3) = m(известняка) x 0,9 = 18 г
n(CO2, теoр.) = n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 18 / 100 = 0,18 мoль
V(CO2,теoр.)=n x Vm = 0,18 x 22,4 = 4,03 л 
w об. = V(CO2) / V(CO2,теoр.) = 3,23 / 4,03 = 0,801 (80,1%)
Вопрос: Напишите уравнения возможных реакций кальция, железа и цинка с неметаллом, водой, кислотой, раствором соли.
Реакции металлов с растворами кислоты и соли рассмотрите с точки зрения ОВР и ТЭД.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Са + 2HCl = СаCl2 + H2
Са0 + 2H+ = Са 2+ + H2
Са 0 - 2e = Са 2+ восстановитель
2H+ + 2e= H2 окислитель
Са + Cl2 = СаCl2
Са +2H2O= Са(OH)2+H2
Са + CuCl2 = СаCl2 + Cu
Са + Cu2+ = Са 2+ + Cu0
Са 0 - 2e = Са 2+ восстановитель
Cu2+ + 2e= Cu0 окислитель
3. 2Zn + O2 = 2ZnO
Zn + H2O = ZnO + H2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Zn + 2Н+ = Zn 2+ + Н2
Zn 0 + 2H+ = Zn 2+ + H02
Zn 0 - 2e = Zn 2+ восстановитель
2H+ + 2e= H2 окислитель
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
Zn 0 + Cu2+ = Zn 2+ + Cu0
Zn 0 - 2e = Zn 2+ восстановитель
Cu2+ + 2e= Cu0 окислитель
Вопрос: При взаимодействии 24,15 г технического натрия, содержащего 5% примесей, было получено 8,96 л водорода (н. у.).
Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %).
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n(Na) = 24,15-24,15*0,05/23 =23 /23= 1 моль
n (H2) (теор.) = 0,5 n(Mg) =0,5 моль
n (H2) = 8,96/22,4 = 0,4 моль (пр.)
ŋ = V (H2) (пр.)/ V (H2) (теор.) = n (H2) (пр.)/ n (H2) (теор.) = 0,4/0,5 = 0,8 = 80%