nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Оригинальность программы ленинградского исследования 60-х годов - в частнотеоретических гипотезах и выводах. Они пришли к выводу о том, что в условиях социализма труд может выступать источником внутреннего удовлетворения лишь при условии достаточно богатого его содержания. (Под содержанием труда в те годы понималась совокупность функций и трудовых обязанностей на рабочем месте). Было показано, что инструментальная мотивация доминирует в простом труде, а творческие мотивы - в
(*ответ*) квалифицированном
Основные критерии выделения миграции населения следующие:
(*ответ*) перемена постоянного места жительства
(*ответ*) пересечение административных границ территории
(*ответ*) продолжительность пребывания мигранта на новом месте жительства
 пересечение государственных границ
 частота пересечения административных границ
 частота пересечения государственных границ
Основные понятия и категории социологии рынка (базовые):
(*ответ*) труд
(*ответ*) рынок
(*ответ*) рынок труда
 рабочая сила
 предложение труда
 спрос на труд
Основными понятиями для социолога являются:
(*ответ*) трудовые отношения, трудовой контроль
(*ответ*) социальная стратификация
(*ответ*) трудовой коллектив
(*ответ*) трудовой конфликт
(*ответ*) мотивация труда
(*ответ*) отчуждение труда
(*ответ*) социальное партнерство
 производительность труда
 рабочее время
Основными понятиями для экономиста являются:
(*ответ*) трудовые ресурсы
(*ответ*) рынок труда
(*ответ*) спрос и предложение на труд
(*ответ*) производительность труда
(*ответ*) заработная плата
(*ответ*) рабочее время
 форма совместной деятельности людей
 определенные отношения между людьми
Отсутствие открытого рынка и свободной конкуренции за рабочие места вызывается существованием не только организационных структур, но и
(*ответ*) регулирующих норм
 регулирующих установлений
 регулирующих подходов
 регулирующих стереотипов
 регулирующих стратегий
Параллельно с новой экономической социологией развивается родственное ей по духу направление _, вводящее особое моральное измерение в экономическое поведение человека
(*ответ*) «социо-экономики»
 «социальной этики»
 «моральной экономики»
 «хозяйственной этики»
 «экономической этики»
Первые американские институционалисты Т. Веблен, У. Митчелл, Дж. Коммонс отказываются от атомистического подхода к человеку в пользу
(*ответ*) органицизма
 позитивизма
 эргономики
 моральной философии
 рационализма
 прагматизма
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: К 500 мл. 0,05 н КОН прибавлено 500 мл. 0,04 н HNO3. чему равна pH полученного раствора
Категория: школьный раздел
Ответы:
КОН + HNO3 → КNO3 + Н2О
n=VC; n(HNO3)=0.5∙0,04 = 0,020 моль; n(KOH)=0.5∙0,05 = 0,025 моль → 0,005 моль KOH в избытке
С(KOH, изб.)=n/V=0,005/(0,5+0,5) = 0,005 моль/л
рН=14 + lg[OH-] = 14 + lg0,005 = 11,70
Вопрос: Определить молярную концентрацию молярную концентрацию эквивалента раствора H2SO4 с pН=3,5 , если степень диссоциации 0,9
Категория: школьный раздел
Ответы:
рН=3,5 → [Н+] = 10^-3,5 = 3,16 ∙ 10^-4 М
α = 0,9 → Сн (Н2SO4) = 3,16 ∙ 10^-4 М/0,9 = 3,51∙ 10^-4н
Кислота двухосновная, поэтому См =Сн/z = Сн/2 =1,7610^-4 М
Вопрос: Каково значение рН 9% р-ра гидроксида лития?
Категория: школьный раздел
Ответы:
рН находится по молярной концентрации:
рН = -lg[H+] = 14+lg[ОН-] 
где [H+] и [ОН-] - молярные конц-и, измеряющиеся в моль/л раствора.
в 100 г р-ра 9 г LiOH
n(LiOH) = m/M = 9 / 24 = 0,375 моль => n(ОН-) = 0,375 моль 
Плотность 9% LiOH ρ=1,0965 г/см³ 
V(p-pa) = m(p-pa)/ρ(p-pa) = 100 / 1,0965 = 91,20 мл = 0,0912 л
[ОН-] = 0,375 / 0,0912 = 4,112 моль/л
рН =14 + lg[ОН-] =14 + lg4,112 = 14,61
Вопрос: Чему равен pH 0.015н раствора соляной кислоты?
Категория: школьный раздел
Ответы:
рН=-lg[H+]=-lg0.015 = 1.82
Вопрос: Определите индикаторную ошибку при титровании 0,1Н раствора NH4OH раствором HCl 0,1Н с метиловым красным рТ = 5,5
Категория: школьный раздел
Ответы:
рК (NH4OH) = 4,76
Величина рН в точке эквивалентности равна:
рН = 7 - 4,76 / 2 - 0,5 lg 0,05 = 5,27
Показатель титрования метилового красного рТ = 5,5, т.е. в растворе останется неоттитрованным некоторое кол-во NH4OH, поэтому в данном сл. нужно считаться с MeOH-ошибкой:
МеОН-ошибка = 10^(4,76+5,5-14) = 10^(-3,74) = 1,82 ∙10^-4 < 10^-3 - титрование точное :)

На 1,000182 весовой части первоначального взятого NH4OH неоттитрованной остается только 0,000182 весовой части. 
0,000182 ∙ 100 / 1,000182 = 0,018%
Вопрос: Вычислить концентрацию ионов водорода в растворе, pН которого равен 6,4.
Категория: школьный раздел
Ответы:
[H+]=10^(-pH) = 10^-6,4 = 3,98 ∙ 10^-7
Вопрос: Определить концентрацию ионов водорода и рН в 0,05 н растворе HCl.
Категория: школьный раздел
Ответы:
[H+]=0,05 н =0,05 M
pH=-lg[H+]=1,30
Вопрос: Рассчитайте рН 0,01 М раствора цианида натрия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
для соли сильного основания и слабой кислоты:
рН = 7 + ½ рКк+ ½ lgСс
рК (HCN) = 9,1
рН = 7 + 0,5 ∙ 9,1 + 0,5 ∙ lg 0,01 = 10,55
Вопрос: Определите рН раствора, в котором содержание ионов OH- составляет 1·10-1 моль/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
рН = 14 + lg [OH-] = 14 + lg10-1 = 13
Вопрос: Вычислить концентрацию ионов H(+) и OH(-) в растворе с pH=8,5
Категория: школьный раздел
Ответы:
[H+] = 10^-8,5 = 3,16 ∙ 10^-9 моль/л
[H+] ∙ [ОН-] = 10^-14 → [ОН-] = 10^-14 /3,16 10^-9 =3,16∙ 10^-6 моль/л
или иначе:
рН = 8,5 → рОН = 14 - 8,5 = 5,5 
[ОН-] = 10^-5,5 = 3,16∙ 10^-6 моль/л
Вопрос: По данным Международной организации труда (МОТ), в режиме неполного рабочего дня в развитых западных странах в начале 90-х годов работал в среднем
(*ответ*) каждый четвертый
 каждый пятый
 каждый третий
 каждый шестой
По критерию временных параметров можно различать рынки труда:
(*ответ*) текущий (реальный)
(*ответ*) перспективный
(*ответ*) потенциальный
(*ответ*) прогнозируемый
 оперативный
 конъюнктурный
 стратегический
По критериям пространственной протяженности и административно-территориальной зависимости можно различать:
(*ответ*) международный рынок труда
(*ответ*) национальный рынок труда, действующий на территории страны
(*ответ*) региональный рынок труда, охватывающий территорию отдельного региона (республики, края, области, района) страны
(*ответ*) внутрифирменный рынок труда - рынок труда внутри конкретной организации
 отраслевой рынок труда, охватывающий отрасль народного хозяйства внутри страны
По мнению Г. Саймона, человек ведет себя вполне рационально, но его интеллект и вычислительные способности ограничены - часто он не доходит до оптимального решения, останавливаясь на каком-то приемлемом для него варианте; его действия характеризуются не совершенной, а
(*ответ*) «ограниченной рациональностью»
 «частичной рациональностью»
 «оптимальной рациональностью»
 «средней рациональностью»
 «технологической рациональностью»
По мнению социалистов, в человеке заключено инстинктивное чувство стремления _, посредством которого только и можно достичь личного счастья
(*ответ*) к общему интересу
 к общему благу
 к общему счастью
 к общей справедливости
 ко всеобщему равенству
 ко всеобщему благоденствию
По типу ценностей трудовой деятельности можно выделить три типа мотивации. Соотнесите типы мотивации и их содержание
(*ответ*) 1-й тип < работники, ориентированные преимущественно на содержательность и общественную значимость труда
(*ответ*) 2-й тип < работники, преимущественно ориентированные на оплату труда и статусные ценности
(*ответ*) 3-й тип < работники, у которых значимость разных ценностей сбалансирована
По форме и способам реализации миграции можно выделить:
(*ответ*) добровольную
(*ответ*) вынужденную
(*ответ*) организованную
(*ответ*) неорганизованную
 легальную
 нелегальную (незаконную)
Под механизмом развития экономики понимается единое множество взаимосвязанных элементов, которые исследуются по пяти основным направлениям:
(*ответ*) управленческие отношения
(*ответ*) занятость населения
(*ответ*) социально-территориальная структура
(*ответ*) миграционные процессы
(*ответ*) распределительные отношения
 трудовая мобильность населения
 экономическая активность населения
 бюджет времени
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Вычислите рН раствора уксусной кислоты с концентрацией 0,05 моль/дм3. К уксусной кислоты = 1,8*10^-5.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CH3COOH - слабая кислота, ур. диссоциации: 
CH3COOH ⇆ H+ + CH3COO−
Kд = [H+] ∙ [CH3COO−] / [CH3COOH] = 1,8 ∙ 10^−5
[H+ ] = [CH3COO−] = С дисс. CH3COOH 
Равновесная концентрация [CH3COOH] – это концентрация CH3COOH, не распавшейся на ионы:
[CH3COOH] = C CH3COOH − Cдисс. CH3COOH = 5 ∙10^-2 − [H+]
Kд = [H+]² / (5 ∙ 10^-2 −[H+ ]) = 1,8 ∙ 10^−5
[H+]² = (5 ∙ 10^-2 ∙ 1,8 ∙ 10^−5 −[H+ ] ∙ 1,8 ∙ 10^−5 
[H+]² + 1,8 ∙ 10^−5∙[H+] − 5 ∙ 10^−2 ∙ 1,8 ∙ 10^−5 = 0
При условии, что C/K ≥10² , допустимо проведение приближенного расчета, основанного на пренебрежении величиной [H+ ] ≤ 0,1.
Тогда [H+] находим, решая простое уравнение:
[H+]² ≈ 5 ∙ 10^−2 ∙ 1,8 ∙ 10^−5 ≈ 9 ∙ 10^−7
[H+] = 9,49 ∙ 10^−4 М
pH = −lg[H+] = 3,02
Вопрос: Рассчитать степень диссоциации и рН водного раствора HClO. Концентрация раствора 10^-10 М, K=10^-8
Категория: школьный раздел
Ответы:
HClO - слабая кислота, ур. диссоциации: HClO ⇆ H+ + ClO−
Kд = [H+] ∙ [ClO−] / [HClO] = 10^−8
[H+ ] = [ClO− ] = С дисс. HClO
Равновесная концентрация [HClO] – это концентрация HClO, не распавшейся на ионы:
[HClO] = C HClO − Cдисс. HClO = 10^-2 −[H+ ]
Kд = [H+]² / (10^-2 −[H+ ]) = 10^−8
[H+]² + 10^−8 [H+ ] − 10^−10 = 0
При условии, что C/K ≥10² , допустимо проведение приближенного
расчета, основанного на пренебрежении величиной [H+ ] ≤ 0,1.
Тогда [H+] находим, решая простое уравнение:
[H+]² ≈ 10^−10
[H+] = 10^−5 М
pH = −lg[H+] = 5

Степень диссоциации – отношение количества распавшегося на ионы вещества к общему количеству растворенного вещества:
α = Cдисс. HClO / C HClO = 10^−5 / 10^-2 = 10^−3 (∙100 = 0,1%)

Степень диссоциации также можно рассчитать, пользуясь законом разбавления Оствальда, из которого следует, что при α «1:
Степень диссоциации также можно рассчитать, пользуясь законом
разбавления Оствальда, из которого следует, что при α «1:
α≈ √(Kд / C HClO) ≈ √(10^−8 / 10^-2) ≈ 10^-3 (0,1%)
Вопрос: Вычислить константу диссоциации воды и ионное произведение воды при 0 градусов Цельсия, зная, что pH воды при указанной температуре равен 7,44?
Категория: школьный раздел
Ответы:
pH(0) = 7,44 → [H+] = 10^-7,44 = 3,63 ∙ 10^-8 M
H2O ⇆ H+ + OH- → [OH-] = [H+] = 3,63 ∙ 10^-8 M
Ионное произведение воды Kв= [H+] ∙ [OH-] = (3,63 ∙ 10^-8)² = 1,32 ∙ 10^-15
Константа диссоциации воды: К = [H+] ∙ [OH-] / [H2O]
концентрация воды (в молекулярной форме) в воде [H2O] = 55,56 моль/л
К = 1,32 ∙ 10^-15 / 55,56 = 2,37 ∙ 10^-17
Очень логично: с понижением температуры диссоциация воды уменьшается, следовательно, снижаются константа и Kв.
Вопрос: Определите pH водного раствора, содержащего Ba(OH)2 и BaCl2, если в 200 мл этого раствора находятся 8,428∙10^21 хлорид-ионов и 4,816∙10^21 ионов бария
Категория: школьный раздел
Ответы:
рН зависит от концентрации ионов ОН-: pH = 14 + log [OH-]
Конц-я ионов ОН-: [OH-] = n(OH-) / V (л)
Количество вещества гидродсид-ионов n(OH-) в Ba(OH)2 в 2 раза больше, чем ионов бария.
Раствор содержит ионны бария вследствие растворения 2-х в-в - хлорида и гидроксида.
BaCl2 содержит ионы бария и хлорид-ионы в отношении 1:2.
Отсюда порядок решения:
n(Cl-) = N(Cl-) / NA
n(Ba2+) = N(Ba2+) / NA
n(Ba2+ из хлорида) = 0,5 n(Cl-)
n(Ba2+ из гидроксида) = n(Ba2+ всего) - n(Ba2+ из хлорида)
n(OH-) = 2n(Ba2+ из гидроксида)
[OH-] = n(OH-) / V (л)
pH = 14 + log [OH-]
Вопрос: Рассчитать рH растворов 0,001М HCl и 0,001 М NH4OH
Категория: школьный раздел
Ответы:
для сильной кислоты рН = – lg[H+]
степень диссоциации HCl не дана, поэтому примем за 1 (100%), тогда [H+]=[HCl ]=0,001М
рН = – lg[H+] = рН = – lg[0,001] = 3,00

для слабого основания рН = 14 – ½ рКосн.+ ½ lgСосн.
С(NH4OH)=0,001 М
рК(NH4OH)=4,755 
рН = 14 – 4,755 /2 + lg(0,001) /2 = 10,12
Вопрос: рН раствора 10. Найдите концентрацию ОН- ионов в моль/л
Категория: школьный раздел
Ответы:
рН = -lg [H+] = 14 + lg [OH-] = 10
[OH-] = 10^-4 моль/л
Вопрос: Рассчитать мольную долю PO43- в растворе фосфорной кислоты при рН = 12,42.
Категория: школьный раздел
Ответы:
H3PO4 как трехосновная кислота диссоциирует на ионы в три ступени:
1. H3PO4 → H+ + H2PO4 – , K1 = [H+][H2PO4– ]/[H3PO4] = 7,59 ⋅ 10^–3
2. H2PO4 – → H+ + HPO4 2– , K2 = [H+][HPO4 2–]/[H2PO4– ] = 6,31 ⋅ 10^–8
3. HPO4 2– → H+ + PO4 3– , K3 = [H+][PO4 3–]/[HPO4 2–] = 1,26⋅10^–12.
Таким образом, в растворе H3PO4 содержатся различные частицы, и нейтральные, и заряженные: H3PO4, H2PO4–,HPO4 2–, PO4 3–, H2O, OH–, H+.

Часто при рассмотрении равновесий в растворах кислот и оснований используют не константы диссоциации, а их отрицательные логарифмы, по аналогии с рН. 
Для фосфорной кислоты рК1 = 2,12, рК2 =7,20, рК3 = 11,90.

При равенстве рН раствора и рК диссоциации в нем кислоты концентрации диссоциированной и недиссоциированной форм равны друг другу. Тогда при рН=рК3 отношение концентраций диссоциированной и недиссоциированной форм =1, т.е. [PO4 3–]=[HPO4 2–]
В таком растворе конц-и ионов H2PO4– и недиссоц. м-л H3PO4 очень мала, и ими можно пренебречь.
Кроме того, рН=12,42 отсюда [H+] = 10^-12,42 = 3,8 ∙ 10^-13 - очень мала, можно пренебречь
Таким образом, для расчета мольной доли остаются 4 вида частиц: HPO4 2–, PO4 3–, H2O, OH–
[OH-] = 10^(12,42-14)=10^-1,58 = 0,0263 моль/л

При рН=12,42:
K3 = [H+][PO4 3–]/[HPO4 2–]
lg [PO4 3–]/[HPO4 2–] = рН - рК3 = 12,42 - 11,90 = 0,52
[PO4 3–]/[HPO4 2–] = 10^0,52 = 3,31
поэтому [HPO4 2–] = [PO4 3–]/3,31
Вопрос: В двух литрах раствора находятся 5,6 г KOH. Чему равны молярные концентрации ионов H+ OH- и рH?
Категория: школьный раздел
Ответы:
См=n/V = m/VM = 5,6 / (2 ∙ 56)=0,05 моль/л
КОН - сильный электролит, если принять константу диссоциации за 1, 
то [ОН-]=[КОН]=0,05 моль/л
[Н+]=10^-14/[ОН-]=0,05 моль/л = 2 ∙ 10^-13 моль/л
рН=-lg[Н+]=12,70
Вопрос: Рассчитать рН раствора фосфорной кислоты H3PО4 с концентрацией 0,01 моль/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
H3PO4 как трехосновная кислота диссоциирует на ионы в три ступени:
1. H3PO4 ⇆ H+ + H2PO4 – , K1 = [H+]∙[H2PO4– ]/[H3PO4] = 7,59 ⋅ 10^–3
2. H2PO4 – ⇆ H+ + HPO4 2– , K2 = [H+]∙[HPO4 2–]/[H2PO4– ] = 6,31 ⋅ 10^–8
3. HPO4 2– ⇆ H+ + PO4 3– , K3 = [H+][PO4 3–]/[HPO4 2–] = 1,26⋅10^–12.

К2 « К3 « К1, поэтому как правило достаточно посчитать рН только по К1, т.к. вклад К2 и К3 будет незначителен и на рН почти не повлияет.

H3PO4 → H+ + H2PO4 – , K1 = [H+]∙[H2PO4– ]/[H3PO4] = 7,59 ⋅ 10^–3
Примем [H+]≈[H2PO4– ] = х, тогда [H3PO4] = 0,01 – х
х² / (0,01 – х) = 7,59 ⋅ 10^–3
х² + (7,59 ⋅ 10^–3)х - 7,59 ⋅ 10^–5 = 0
Положительное значение х в этом уравнении = [H+]
х= [H+] =5,708 ∙ 10^–3 моль/л
рН = – lg[H+] = 2,24

Для более точного значения рН нужно построить ур. мат. баланса на основании первых двух ступеней диссоциации, К1, К2 и [H+]∙[OH–] = Kw.
Не буду долго объяснять и расписывать, как строится выражение для мат. баланса [H+] в р-ре двухосновной кислоты, если вы это учили, можно переписать из тетради/учебника, если нет, то тем более не надо :)
В конце концов получим вот такое симпатичное выражение - полином:
[H+]^4 + [H+]³ ∙ ([H2PO4–] + K1) = [H+]² ∙ (K1K2 − Kw) −[H+] ∙ {K1([A−]K2 + Kw)} −K1∙K2∙Kw = 0
решив которое, найдем [H+] и по нему более точное значение рН.
Вопрос: Вычислить рН раствора, если 0,3% раствор аммиака разбавить в 728 раз.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω (NH4OH) = 0,3 / 728 = 4,121 ∙ 10^-4 %
При таком разбавлении можно принять плотность р-ра за 1 г/мл.
Тогда в 100 мл р-ра 4,121 ∙ 10^-4 г аммиака
С(NH4OH) = n/V = m/M∙V = 4,121 ∙ 10^-4 / (34 ∙ 0,1)
рН слабого основания = 14 – ½ рК осн.+ ½ lgС осн
рК(NH4OH) = 4,755 
рН = 14 – 4,755 / 2 + lg [4,121 ∙ 10^-4 / (34 ∙ 0,1)] /2 = 9,66
Вопрос: Позиции агентов государства и негосударственных хозяйственных агентов принципиально неравновесны:
(*ответ*) представители власти, как правило, занимают монопольные позиции
(*ответ*) в отличие от экономической монополии, монополия государства имеет иную природу
 представители власти, как правило, не занимают монопольные позиции, государство предлагает услуги, от которых нельзя отказаться
 в отличие от экономической монополии, монополия государства имеет иную природу, государство предлагает услуги, от которых можно отказаться
Положение институционального подхода дается _ на примере господствующего класса собственников с присущими ему ориентацией на поддержание особого элитарного статуса и мотивами престижного потребления, которые слабо вписываются в плоско понимаемую рациональность
(*ответ*) Т. Вебленом
 Т. Парсонсом
 К. Поланьи
 М. Вебером
 Ф. Хайеком
Попытки синтеза маржиналистских и социологических подходов предпринимаются
(*ответ*) А. Маршаллом
 У. Джевонсом
 Л. Вальрасом
 В. Парето
 К. Менгером
 Дж. Кейнсом
Попыткой возрождения индивидуализма в социологии становится теория социального обмена
(*ответ*) Дж. Хоманса и П. Блау
 Н. Смелсера и Дж. Коулмена
 Т. Парсонса и Н. Смелсера
 П. Дерингера и М. Пиорее
 К. Поланьи и Дж. Коулмена
После Второй мировой войны набирает силу _, рассматривающий не только результаты рационального выбора, но и сам процесс принятия решений
(*ответ*) административный бихевиоризм
 необихевиоризм
 конструктивный бихевиоризм
 структуралистический бихевиоризм
 постструктуралистический бихевиоризм
 деконструктивистский бихевиоризм
После того, как занятость индивида становится фактом, перед ним возникает проблема выбора между длительной работой на одном месте и улучшением жизненных шансов путем постоянного поиска и смены
(*ответ*) рабочих мест
 профессий
 специальностей
 квалификаций
 работодателей
 менеджеров
Практически все основные работы классиков политической экономии насыщены элементами
(*ответ*) моральной философии
 социальной философии
 политической философии
 религиозной философии
 материалистической философии
 идеалистической философии
Представители вирджинской школы пытаются переосмыслить теорию рационального выбора с позиций нормативного индивидуализма, это:
(*ответ*) Дж. Бьюкенен
(*ответ*) В. Ванберг
(*ответ*) Дж. Таллок
 Дж. Ремер
 М. Олсон
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: 8. Раздел «Законодательство» содержит, в частности, информационные банки
 «Законопроекты» и «Версия Проф»
 (*ответ к тесту*) «Версия Проф» и «Документы СССР»
 «Документы СССР» и «Корреспонденция счетов»
 «Корреспонденция счетов» и «Законопроекты»
9. Форму счета-фактуры, используя вкладку «Справочная информация» Окна поиска, удобно посмотреть по ссылке
 Формы бухгалтерской отчетности
 (*ответ к тесту*) Формы налогового учета и отчетности
 Формы первичных учетных документов
 Формы статистического наблюдения
10. Для формирования запроса в Карточке поиска
 (*ответ к тесту*) можно заполнить любое количество полей
 надо обязательно заполнить все поля
 надо обязательно заполнить хотя бы одно поле
 надо обязательно заполнить хотя бы два поля
11. После проведения для нескольких папок операции «Объединение» количество документов в полученном списке будет равно суммарному количеству документов в исходных папках
 всегда
 никогда
 (*ответ к тесту*) в том случае, если содержимое папок не пересекается
 в том случае, если количество документов в исходных папках не превышает 10
12. Документ из системы Консультант Плюс можно сохранить в файл
 только в формате RTF и в формате HTML
 только в формате HTML и в текстовом DOS-формате
 в специальном формате, чтение которого доступно только в системе Консультант Плюс
 (*ответ к тесту*) по выбору — в формате RTF, в текстовом Windows-формате, в текстовом формате UNICODE
13. С запросами в окне «История» можно выполнять следующие действия
 сортировать по имени, дате, а также сохранять запрос в файл
 (*ответ к тесту*) сортировать по имени, дате, а также присваивать имя запросу
 объединять или пересекать (как папки) несколько запросов, а также загружать из файла запросы, созданные на другом компьютере
 изменить дату и время запроса
Категория: разное
Ответы:
Правильные вопросы выделены по тесту
тест уже прошел свою проверку
надеюсь на плюс 1 голос к ответу
Вопрос: Вычислить молярную концентрацию раствора HCN, имеющего pH=5.
Категория: школьный раздел
Ответы:
HCN - слабая кислота, поэтому рН= ½ рКа – ½ lg[HCN]
рН = 5
рКа = 9,3
lg[HCN] = рКа – 2рН = 9,3 – 10 = –0,7
[HCN] = 10^–0,7 = 0,2 моль/л
Вопрос: Вычислите pH брусничного сока, в 250 мл которого содержится 1 ммоль катиона водорода
Категория: школьный раздел
Ответы:
pH = - lg[H+] 
[H+] = n/V = 10^-3 / 0,25 = 4∙10^-3 моль/л
pH = - lg(4∙10^-3) = 2,40
Вопрос: Вычислите молярную концентрацию ионов водорода и pH в 0,01 молярном растворе гидроксида калия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
KOH относится к сильным основаниям, поэтому можно принять концентрацию ионов ОН- равной концентрации щелочи [ОН-] =См (KOH) = 0,01M = 10^-2 M
[H+][OH-] = 10^-14
[H+]=10^-14 / 10^-2=10^-12 M
pH=lg[H+]=lg(10^-12) = 12
Вопрос: Написать уравнения реакций, доказывающих амфотерные свойства гидроксида цинка
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Кислотные - взаимодействие со щелочью с образованием соли:
2NaOH(конц.) + Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4]
2OH− + Zn(OH)2 → [Zn(OH)4]2−
или при сплавлении с тв. щелочью:
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O

Основные - взаимодействие с кислотой с образованием соли:
Zn(OH)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O
Вопрос: Какое вещество нужно добавить к Na2ZnO2, чтобы получить H2ZnO2 ?
1) H2SO4
2) H2O
3) NaOH
4) O2
5) H3PO4
Категория: школьный раздел
Ответы:
Амф. гидроксиды - слабые кислоты, соли слабых кислот реагируют с сильными кислотами с образованием слабого электролита, в данном сл. - гидроксида цинка:
Na2ZnO2 + H2SO4 → H2ZnO2↓ + Na2SO4
Вопрос: Вычислить степень диссоциации и рН раствора H2S с молярной концентрацией 5∙10^-3 М. Ка1(H2S)=1,02⋅10^-7. Диссоциацией по второй ступени пренебречь.
Категория: школьный раздел
Ответы:
pН Дисс-я по 1 ст.: H2S ⇆ HS- + Н+
Ка1(H2S)= [HS-][Н+]/[H2S]=1,02⋅10^-7
Cм = 5∙10^-3 М
Обозначим [Н+] = x.
В растворе H2S [HS-]=[Н+], поэтому [HS-] = x и [H2S]= 5∙10^-3 - x.
Но H2S – слабый электролит, в состоянии диссоциации находится лишь очень малая часть его молекул, поэтому концентрацию непродиссоциировавших молекул H2S можно считать равной начальной концентрации H2S, т.е. [H2S] = 5∙10^-3 М.
Отсюда:
x²/(5∙10^-3) = 1,02⋅10^-7
x = √(5,1⋅10^-10) = 2,258 ⋅10^-5 М = [Н+]
Степень диссоциации α - отношение конц-и продиссоциировавших молекул к нач. конц-и молекул:
α = [Н+] / [H2S] = 2,258 ⋅10^-5 / 5∙10^-3 = 0,0045 ( или 0,45%)
рН = - log[Н+] = - log[2,258 ⋅10^-5] = 4,65
Вопрос: К 500 мл 0,05 н КОН прибавлено 500 мл 0,04 н HNO3. Чему равна pH полученного раствора ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
рН= - log[Н+] = 14 + lg[OH-]
NaOH - сильное основание, примем α =1, тогда [OH-]=См(NaOH) после разбавления (См2)
См1V1=См2V2
См2=См1V1/V2
NaOH - однокислотное основание, См1=Сн = 0,1М
V1=10 мл
V2=10+90=100 мл
См2=0,1 М ∙ 10 - 100 = 0,01 М
рН= 14 + lg0,01 = 12,0
Вопрос: Вычислите pH раствора, полученного растворением в 1 л воды 0,44 г углекислого газа CO2. Степень диссоциации угольной кислоты H2CO3 по первой ступени 0,1%, а диссоциацией по второй ступени можно пренебречь.
Категория: школьный раздел
Ответы:
pH= - lg[Н+]
[Н+]=С(Н2СО3) ∙ α
CO2 + Н2О ⇆ Н2СО3
n(Н2СО3) = n(CO2) = m(CO2)/ M(CO2) = 0,44 / 44 = 0,01 моль 
С(Н2СО3) = n/V=0,01М
Н2СО3 ⇆ НСО3- + Н+
[Н+]=0,01 ∙ 0,001 = 10^-5 М
pH= - lg(10^-5)= 5,0
Или нужно было через активность ионов Н+? (pH= - lg а(Н+) )
Вопрос: pH раствора равен 12. Количество гидроксид-ионов 100 мл данного раствора равно_____ ммоль
Категория: школьный раздел
Ответы:
[OH-]=10^(рН-14) = 10^(12-14) = 0,01 моль/л
n=CV = 0,01 моль/л ∙ 0,1 л = 10^-3 моль = 1 ммоль
Вопрос: Определите молярность раствора серной кислоты, если pH этого раствора равен 2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
[H+]=10^-pH = 10^-2 M
Н2SO4 → 2H+ + SO42-
1 . . . . . . . . 2
поэтому [Н2SO4]=10^-2/2 = 5∙10^-3 M
На самом деле это очень приблизительный расчет, т.к. двухосновная кислота диссоциирует по 2-м ступеням, и у каждой есть своя константа диссоциации Ка, т.е. какая-то часть молекул не диссоциирует и не влияет на рН. Поэтому реально молярная конц-я кислоты выше, чем 5∙10^-3М.
Вопрос: Как изменится рН раствора после добавления к 400 мл 0,4 Н раствора Са(ОН)2 400 мл воды?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Как - это очень неточный вопрос, можно сравнить НА сколько, а можно ВО сколько изменится рН.
рН=14 + lg[OH-]
Для Са(ОН)2 z=2, поэтому [OH-]=Сн/2 = 0,2М
[OH-]′=[OH-] ∙ V / V′ = 0,2 ∙ 400 / 800 = 0,1М
∆рН = рН′ - рН = (14 + lg[OH-]′) - (14 + lg[OH-]) = lg[OH-]′ - lg[OH-] = 13 - 12 = 1 - увеличится на 1.
или 
рН′/рН = (14 + lg[OH-]′) / (14 + lg[OH-]) = (14 + lg0,1) / (14 + lg0,2) = 13/12=1,083 - увеличится в 1,083 раз
Вопрос: Составьте формулы всех солей, соответствующих следующим кислотам и основаниям: КОН, Zn(OH)2, НСlO4, Н3ВО3. 
Для амфотерных гидроксидов составьте формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями. Приведите реакцию получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. При написании уравнений руководствоваться таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.
Категория: школьный раздел
Ответы:
КСIO4, К2ZnО2 (точнее, К2[Zn(OH)4] ), Zn(СlO4)2, ZnOHСlO4, К3ВО3, К2НВО3, КН2ВО3. 
Бораты цинка существуют только в виде ди- и полиборатов и гидратированных боратов, поэтому писать их как соли с анионом ВО3⁻³ рука не поднимается (и так уже бораты калия нарисовала в тоске).
Вообще-то Н3ВО3 не слишком кислота - кислая среда в ее р-ре не в рез. отщепления Н+ от молекулы Н3ВО3, а в рез. присоединения к ней ОН⁻ воды:
Н3ВО3 + НОН ⇆ В(ОН)4⁻ + Н+

Zn(OH)2 + 2НСlO4 → Zn(СlO4)2 + 2Н2О, Zn(OH)2 + 2Н+ → Zn2+ + 2Н2О
Zn(OH)2 + 2КОН → К2ZnО2 + 2H2O, Zn(OH)2 + 2ОН⁻ → ZnО2⁻² + 2H2O
или:
Zn(OH)2 + 2КОН → К2[Zn(OH)4] , Zn(OH)2 + 2ОН⁻ → [Zn(OH)4]⁻²
Вопрос: Рассчитать водородный показатель pH марганцовой кислоты HMnO4 с концентрацией 0,45 моль/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
HMnO4 – сильная неорганическая кислота, в воде полностью диссоциирует на ионы (α=1):
HMnO4 → H + + MnO4–
Тогда [H+] = С(HMnO4) = 0,45 моль/л 
рН= –lg[H+] = –lg0,45 = 0,3467 ≈0,35
Вопрос: Вычислите pH раствора, полученного при сливании 100 мл 0,1М соляной кислоты и 50 мл 0,1М серной кислоты
Категория: школьный раздел
Ответы:
Обе кислоты - сильные, диссоциируют полностью (α =1)
Для сильной кислоты: рН = – lg[H+]
[H+] = n/V, n=CV ⇒[H+] = (C1V1 + C2V2) / (V1+V2) = (0,1∙0,1 + 0,05∙0,1∙2)/0,2 = 0,1М
рН = – lg0,1 = 1
Вопрос: Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций нейтрализации:
г) CH3COOH + NH4OH
д) HNO2+NH4OH; 
е) H2S+NH4OH
Категория: школьный раздел
Ответы:
Слабые электролиты малодиссоциированы в воде, поэтому записываются в молек. виде, а их растворимые соли - сильные электролиты, записываются в ионном виде:
г) CH3COOH + NH4OH → NH4+ + CH3COO– + Н2О
д) HNO2 + NH4OH → NH4+ + NO2– + Н2О
е) H2S + 2NH4OH → 2NH4+ + S 2– + 2Н2О
Вопрос: Определить молярную концентрацию раствора циановодородной кислоты, рН которого 5.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ка=7,94⋅10^-10 , рКа = –lg(7,94⋅10^-10) = 9,1
Для слабой кислоты:
рН=½ рКа – ½ lgСк-ты
lgСк-ты = рКа – 2рН = 9,1 – 2∙5 = –0,9
Ск-ты = 10^-0,9 = 0,1259 моль/л
Вопрос: Если суточный объём очищаемой воды равен 2000 метров кубических, значение рН исходного раствора равно 2,5, то с учётом 65%-го содержания действующего вещества в пересчёте на карбонат кальция в известняковой муке её расход составит____кг в сутки.
Категория: школьный раздел
Ответы:
рН = –lg[H+] ⇒ [H+]=10^-2,5 = 3,162 ∙ 10^-3 моль/л
nэ(H+)=CV = 3,162 ∙ 10^-3 моль/л ∙ 2000 ∙ 1000 = 6325 моль
2Н+ + СаСО3 → Са2+ + СО2↑ + Н2О
nэ(СаСО3)=nэ(H+)=6325 моль = 6,325 кмоль
Мэ(СаСО3) = ½М(СаСО3) = 50 кг/кмоль
m(СаСО3) =nэ ∙ Мэ = 6,325 ∙ 50 = 316,2 кг
m(изв.) = m(СаСО3) / ω = 316,2 / 0,65 = 486,5 кг
Вопрос: Определите молярную концентрацию КОН, если рН раствора составляет 10,3
Категория: школьный раздел
Ответы:
рН = 14 + lg[OH-] 
lg[OH-] = 14 – pH = 14 – 10,3 = 3,7
[OH-] = 10^–3,7 = 1,995 ∙ 10^–4 моль/л
КОН - щелочь, сильный электролит, поэтому См (КОН) можно принять равным [OH-]
См(КОН)=1,995 ∙ 10^–4 моль/л
Вопрос: Вычислите рН раствора, полученного при сливании 100 мл 0,1М соляной кислоты и 50 мл 0,1М серной кислоты
Категория: школьный раздел
Ответы:
Обе кислоты - сильные, диссоциируют полностью (α =1)
Для сильной кислоты: рН = – lg[H+]
[H+] = n/V, n=CV ⇒[H+] = (C1V1 + C2V2) / (V1+V2) = (0,1∙0,1 + 0,05∙0,1∙2)/0,2 = 0,1М
рН = – lg0,1 = 1

2. (ВУЗ)
рН=– lg[H+], [H+]=n/V

V=0,1+0,05 = 0,15 л

HCl → H+ + Cl–
[H+]1 = [HCl] = 0,1М
n1=CV = 0,1 ∙ 0,1 = 0,01 моль

H2SO4 → H+ + HSO4–
[H+]2 = [H2SO4] = 0,1М
n2=CV = 0,1 ∙ 0,05 = 0,005 моль

HSO4– ⇆ H+ + SO42–
Ка2 = [H+][SO42–]/[HSO4–] =1,26⋅10^-2 
[H+]=[SO42–]=х , [HSO4–] = 0,1 – х
х²/(0,1 – х) = 1,26⋅10^-2
х² + 1,26⋅10^-2 х – 1,26⋅10^-3 = 0
х= [H+] =0,02975 М
n3=CV = 0,02975 ∙ 0,05 =1,4875 ∙ 10^-3 моль
[H+] = (n1+n2+n3)/V = (0,01 + 0,005 + 0,0014875)/0,15 = 0,1099 моль/л

рН=– lg0,1099 = 0,959
Вопрос: Определите pH 0,1 н раствора Ba(OH)2, считая его диссоциацию полной.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH–
1 . . . . . . . . . . . . . . . 2
0,1н . . . . . . . . . . . 0,2н /2=0,1М
рН = 14 + lg[OH–] = 14 + lg0,1 = 13
Вопрос: Рынок может определяться как:
(*ответ*) суммарный платежеспособный спрос, предъявляемый на определенный вид продуктов и услуг
(*ответ*) саморегулирующийся механизм спроса и предложения; сфера, где доминируют конкуренция между независимыми агентами и свободное ценообразование
(*ответ*) экономическая система, в которой саморегулирующийся рыночный механизм является господствующей формой хозяйства; механизм спроса и предложения
 саморегулирующийся баланс спроса и предложения; сфера, где доминирует и свободное ценообразование
 экономическая структура, в которой саморегулирующийся рыночный механизм является господствующей формой хозяйства
С появлением создателя техники экономического анализа _, установление объективных экономических законов превращается в основной принцип исследования
(*ответ*) Д. Рикардо
 К. Маркса
 Дж. Бентама
 Ж.Б. Сэя
 Т. Мальтуса
 Дж. С. Милля
Серьезными противниками либеральных построений классической политической экономии с начала XIX в. выступают социалисты:
(*ответ*) А. Сен-Симон
(*ответ*) Р. Оуэн
(*ответ*) Ш. Фурье
(*ответ*) Л. Блан
 Ж. - Ж. Руссо
 Ш. Монтескье
 Ж. - П. Марат
 Д. Риккардо
Смысл стратегии _ гибкости заключается в том, что она оперирует уже занятым контингентом работающих; если происходит падение производства, то либо уменьшается количество рабочих часов, либо за счет фирмы работников переквалифицируют
(*ответ*) функциональной
 численной
 финансовой
 эластичной
 конъюнктурной
 сегментарной
Согласно доктрине _, человек являлся элементом производительных сил наряду с орудиями труда, зданиями и инженерными коммуникациями
(*ответ*) марксизма
 А. Маслоу
 М. Вебера
 В. Парето
 бихевиоризма
 экзистенциализма
Согласно К. Поланьи становящийся рыночный обмен и товарное хозяйство в целом регулируются многими средствами:
(*ответ*) отношениями взаимности, связанными с поддержанием социального положения
(*ответ*) способами насильственного и административного перераспределения
(*ответ*) патерналистскими отношениями
(*ответ*) в последнюю очередь эгоистическим интересом и стремлением к извлечению прибыли
 обычаями данного народа
 идеями, господствующими в данной среде
Согласно концепции _ институты становятся полноправными объектами экономического анализа
(*ответ*) новой институциональной экономики
 экономического империализма
 административного бихевиоризма
 социального выбора
 рационального выбора
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Рассчитать концентрацию ионов H+ и pH раствора HNO2, если молярная концентрация 0,0125 моль/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
азотистая кислота – слабая и в очень незначительной степени диссоциирует по уравнению: 
HNO2 ⇆ NO2– + Н+
Kа = 6,92⋅10^-4 = [NO2–][Н+]/[HNO2] 

Обозначим [Н+] = [NO2–] = x, тогда [HNO2] = 0,0125 – х
Отсюда: Kа = x²/ (0,0125 – х) = 6,92⋅10^-4
С(HNO2)/Kа = 0,0125 / 6,92⋅10^-4 = 18 < 100, поэтому нельзя принять [HNO2] за 0,0125 и воспользоваться упрощенной формулой для расчета х.
x² + 6,92⋅10^-4⋅х – 8,65⋅10^-6 = 0
[Н+] = x = 2,615⋅10^-3 моль/л
рН = - log[Н+] =2,582
Вопрос: Вычислите рН раствора, полученного разбавлением водой 200,0 мл 12%-ного раствора азотной кислоты до 2000,0 мл.
Категория: школьный раздел
Ответы:
См1=1000ρω/М
ρ=1,066 г/мл 
См1=1000 ∙ 1,066 ∙ 0,12 / 63,01 = 2,030 М
См2= См1∙V1 / V2 = 2,030 ∙ 200 / 2000 = 0,2030 М
HNO3 - сильная кислота, примем α=1. Тогда:
[H+] = [HNO3]
pH = – lg[H+] = – lg0,2030 = 0,692
Вопрос: В сточную воду с рН=2, содержащую ионы 0,83 мг/л F–, 600мг/л SO42–, 900мг/л Cu2+, добавляют известковое молоко Ca(OH)2 для нейтрализации. Сколько потребуется известкового молока для увеличения рН 1м3 сточной воды до 7,5 ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Расчет кол-ва Ca(OH)2 для нейтрализации H+ в воде:
2Н+ + Ca(OH)2 → Са2+ + 2Н2О
2 . . . . . . 1
рН = – lg[H+] 
При рН=2 [H+] =10^-2 моль/л = 10 моль/м³
При рН=7,5 [H+] =10^-7,5 моль/л = 10^-4,5 моль/м³ - незначителен, можно пренебречь.
n( Ca(OH)2 ) = n(Н+)/2 = C(Н+)V/2 = 10,00 моль/м³ ∙ 1м³ / 2 = 5,00 моль 

1) Расчет кол-ва Ca(OH)2, кот. затратится на побочные реакции: 
2F– + Са2+ → СаF2↓
2 . . . . . 1
0,83 мг/л = 0,83 г/м³
n( Ca(OH)2 ) = m(F–) / 2М(F–) = 0,83 / (2 ∙ 78,07) = 5,316∙10^-3 моль

SO42– + Са2+ → СаSO4↓
600мг/л SO42– = 600 г/м³
n( Ca(OH)2 ) = m(SO42–) / М(SO42–) = 600 / 96,06 = 6,246 моль

Cu2+ 2ОН– → Cu(ОН)2↓
900мг/л Cu2+ = 900 г/м³
n( Ca(OH)2 ) = m(Cu2+) / М(Cu2+) = 900 / (64,55) = 13,953 моль

Итого, на нейтрализацию 1м³ сточной воды с учетом содержания ионов потребуется:
n( Ca(OH)2 ) =5,000 + 0,005 + 6,246 + 13,943 = 25,2 моль Ca(OH)2,
или 25,2 ∙ 74,09 = 1867 г = 1,867 кг Ca(OH)2
При 20°С насыщ. р-р Ca(OH)2 (известковая вода) имеет конц-ю 1,7% и плотность 1011,4 г/л , т.о. необходим объем известковой воды:
V(р-ра) = m(p-pa) / ρ = m(Ca(OH)2) / ωρ = 1867 г /(0,017 ∙ 1011,4 г/л ) = 108,6 л
Вопрос: В 200 мл раствора едкого натрия содержится 0,2 г NaOH. Вычислить pH этого раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
рН = 14 + lg[OH–] 
[OH–] = n/V(л) = m/MV = 0,2 г / (40 г/моль ∙ 0,2) = 0,025 моль/л
рН = 14 + lg0,025 = 12,40
Вопрос: Вычислить рН раствора, полученного смешением одинаковых объемов 0,6 М раствора азотной кислоты и 0,4 М раствора гидроксида натрия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
1 . . . . . . 1 → в реакции n(NaOH) = n(HNO3)
n=CV, тогда при одинаковых объемах V для полной нейтрализации нужны одинаковые конц-и к-ты и щелочи.
Если n(NaOH)=0,4V , a n(HNO3)= 0,6V, то 0,2V к-ты в избытке.
При смешении объем р-ра увеличился вдвое и стал равен 2V, поэтому конц-я избыточной кислоты в р-ре будет:
С=n/V = 0,2V/2V = 0,1М
рН = −lgC = −lg 0,1 = 1,0
Вопрос: Концентрация ионов водорода в растворе равна 10^-4 моль/л. Вычислить конц-ю гидроксид-ионов в водном растворе и определить характер среды.
Категория: школьный раздел
Ответы:
[H+]=10^-4 моль/л
[H+][ОН–]=Kw = 10^-14 моль²/л²
[ОН–] = 10^-14 / 10^-4 = 10^-10 моль/л
[H+] > [ОН–], поэтому среда кислая (рН<7)
Вопрос: Смешали равные объемы растворов сильных кислоты и щелочи с рН 2 и рН 12 соответственно. Вычислить рН полученного раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
рН 2 → [H+] = 10^-рН =10^-2 М
рН 12 → [ОН–] = 10^(рН-14)=10^-2 М
При равных объемах и конц-ях сильной килоты и сильного основания они полностью нейтрализовались, соль не гидролизуется, рН=7.
Вопрос: Вычислите pH и концентрацию ионов гидроксила в двусантимолярном растворе метиламина.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) из выражения для Кb:
метиламин CH3NH2 – слабое основание: CH3NH2 + НОН ⇆ CH3NH3+ + ОН– 
Kb = [CH3NH3+][OH–]/[CH3NH2] = 4,57⋅10^-4 
Обозначим [CH3NH3+]=[OH–] = x, тогда [CH3NH2] = 0,2 – x.
x²/(0,2 – x) = 4,57⋅10^-4
x² = 4,57⋅10^-4⋅(0,2 – x)
x² + 4,57⋅10^-4х – 9,14⋅10^-5 = 0
x =[OH–] = 9,335 x 10^-3 моль/л
рН = 14 + log[OH–] = 14 + log( 9,335 x 10⁻³) = 11,97

2) по формуле расчета рН слабого основания: 
рН = 14 – ½ рКb + ½ lgСосн = 14 – 3,34/2 + 0,5 lg 0,2 = 11,98
[OH]= 10^(pH–14) = 9,550 ∙ 10⁻³ моль/л
Т.е. практически тот же ответ.
Вопрос: Как и почему изменяется рН при разбавлении растворов сильных электролитов?
Категория: школьный раздел
Ответы:
(1) рН= - log[Н+] 
(2) [Н+][ОН-]=10^-14 = const (Kw)
При разбавлении р-ра кислоты конц-я Н+ снижается, и в соотв. с ф-лой (1) рН повышается.
При разбавлении р-ра щелочи конц-я ОН- снижается, тогда по выражению (2) конц-я Н+ повышается, и в соотв. с ф-лой (1) рН снижается.
При разбавлении р-ра средней соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой, т.е. не подвергающейся гидролизу, [Н+] и [ОН-] не меняются, т.к. присутствуют только вследствие диссоциации мол-л воды, и т.о. рН не меняется.
При разбавлении р-ра средней соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой и подвергающейся гидролизу по катиону, равновесие смещается в стор. гидролиза, однако в целом конц-я Н+ снижается, и рН повышается.
При разбавлении р-ра средней соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой и подвергающейся гидролизу по аниону, равновесие смещается в стор. гидролиза, однако в целом конц-я ОН- снижается, конц-я Н+ повышается, и рН снижается.
При разбавлении р-ра средней соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой и подвергающейся гидролизу по катиону и по аниону, равновесие смещается в стор. гидролиза, и рН изменяется в соотв. с Ка и Кb: если Ка > Кb, то среда кислая и рН повышается, в противном сл. - понижается.
Вопрос: 2 мл раствора серной кислоты с массовой долей 96% (плотность 1,84 г/мл) разбавили до 3 л. Вычислите pH раствора , считая диссоциацию полной
Категория: школьный раздел
Ответы:
См1=1000ρω/М=1000∙1,84∙0,96/98,08=18,01М
См2=См1∙V1/V2=18,01∙0,002/3=0,01201М
рН=–lg[Н+] = – lg0,01201=1,921
Вопрос: Вычислить pH раствора сильного электролита в воде и в присутствии индифферентного электролита. Электролит1 - KOH, с концентрацией = 5,8г/л и электролит2 - Ca(NO3)2 c концентрацией 5г/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В воде:
KOH → К+ + ОН–
Без учета ионной силы раствора:
рН=–lg[H+] = 14+lg[ОН–]
[ОН–]=m/MV
рН=14+lg(5,8/56,11) = 13,01

Ионная сила раствора:
µ=0,5(Z-² ∙ [ОН–] + Z+² ∙ [K+])=0,5(1² ∙ 5,8/56,11 + 1² ∙ 5,8/56,11) = 5,8/56,11 = 0,1034
Коэффициент активности ОН– :
lgƒ(ОН–)=–0,51Z²∙(√µ / (1+√µ) – 0,2µ) = –0,51∙1²∙(√0,1034 / (1+√0,1034) – 0,2 ∙ 0,1034) = –0,1135
ƒ(ОН–)=10^–0,1135 = 0,770
Активность гидроксил-ионов в водном растворе гидроксида калия:
а(ОН–)=ƒ(ОН–) ∙ [ОН–] = 0,770 ∙ 0,1034 = 0,07959
С учетом ионной силы раствора:
рН=14+lgа(ОН–) = 14+lg0,07959 = 12,90

В присутствии индифферентного электролита Ca(NO3)2:
Конц-я Ca(NO3)2 См=5/164,1 =0,03047
µ=0,5(Z-² ∙ [ОН–] + Z+² ∙ [K+] + Z-² ∙ [NO3–] + Z+² ∙ [Ca2+])
µ=0,5(1² ∙ 0,1034 + 1² ∙ 0,1034 + 1² ∙ 0,03047∙2 + 2² ∙ 0,03047) = 0,2405
lgƒ(ОН–)=–0,51Z²∙(√µ / (1+√µ) – 0,2µ) = –0,51∙1²∙(√0,2405 / (1+√0,2405) – 0,2 ∙ 0,2405) = –0,1363
ƒ(ОН–)=10^–0,1363 = 0,7306
а(ОН–)=ƒ(ОН–) ∙ [ОН–] = 0,7306 ∙ 0,1034 = 0,07554
рН=14+lgа(ОН–) = 14+lg0,07432 = 12,88

Вывод: увеличение ионной силы раствора приводит к снижению активности гидроксил-ионов и снижению рН
Вопрос: Как изменится кислотность 0,2 н. раствора HCN при введении в него 0,5 моль/л KCN: 
а) возрастает; б) уменьшится; в) не изменится?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Диссоциация слабой кислоты обратима: 
HCN ⇆ H+ + CN–
Кд=[Н+][CN–]/[HCN]
При введении KCN в раствор HCN конц-я CN– увеличилась, и по принципу Ле-Шателье до достижения нового равновесия в растворе увеличится скорость обратной реакции, в кот. конц-я CN– уменьшается, а конц-я недиссоциированных молекул HCN увеличится. В рез. в растворе снизится конц-я Н+, т.е. кислотность уменьшится - ответ (б).
Вопрос: Какие вещества следует брать в качестве осушителей для получения сухого газообразного аммиака? Можно ли для этих применять серную кислоту, хлорид кальция, оксид фосфора (V)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
поглощающие влагу, но инертные по отношению к осушаемому веществу (не реагирующие с аммиаком), поэтому хлорид кальция подойдет, а серная кислота и кислотный оксид фосфора (V) использовать в этих целях нельзя.
Вопрос: Напишите уравнения реакций взаимодействия растворов ZnCl2, CdCl2, Hg(NO3)2 с избытком гидроксида натрия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ZnCl2 + 4NaOH(избыток) → Na2[Zn(OH)4] + 2NaCl
Zn2+ + 4OH− → [Zn(OH)4]2−

CdCl2 + 4NaOH(избыток) → Na2[Cd(OH)4] ↓ + 2NaCl 
Cd2+ + 2Na+ + 4OH− —tº→ Na2[Cd(OH)4] ↓ (при кипячении)

Hg(NO3)2 + 2NaOH(избыток) → HgО↓ + 2NaNO3 + Н2О
В данном сл. нет комплексообразования
Вопрос: Какой объем воды необходимо прибавить к 1 л раствора 0,05 М HCl, чтобы получить раствор с рН 1,90?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Без учета ионной силы раствора и при ст. дисс. равной 1:
рН= –lg(Н+) = 1,90
(Н+)=10^–1,90 = 0,0126 моль/л
V2=C1V1/C2 = 0,05 ∙ 1 / 0,0126 = 3,96 л
Vводы = V2 – V1 = 2,96 л
Вопрос: Вычислить рН раствора сильного электролита в воде и в присутствии индифферентного электролита: Ba(OH)2 с концентрацией 0,1 г/л, и CaCl2 с концентрацией 3 %.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В воде:
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2ОН–
Без учета ионной силы раствора:
рН=–lg[H+] = 14+lg[ОН–]
[ОН–]=2[Ba(OH)2] = 2m/MV
рН=14+lg(2∙0,1/171,3) = 11,07

Ионная сила раствора:
µ=0,5(Z-² ∙ [ОН–] + Z+² ∙ [Ba2+])=0,5(1² ∙2∙0,1/171,3 + 2² ∙0,1/171,3) = 0,001751
Коэффициент активности ОН– :
lgƒ(ОН–)=–0,51Z²∙(√µ / (1+√µ) – 0,2µ) = –0,51∙1²∙(√0,001751 / (1+√0,001751) – 0,2 ∙ 0,001751) = –0,02031
ƒ(ОН–)=10^–0,02031 = 0,9543
Активность гидроксил-ионов в водном растворе гидроксида калия:
а(ОН–)=ƒ(ОН–) ∙ [ОН–] = 0,9543 ∙ 2∙0,1/171,3 = 1,104∙10^-3
С учетом ионной силы раствора:
рН=14+lgа(ОН–) = 14+lg(1,104∙10^-3) = 11,04

В присутствии индифферентного электролита CaCl2 с концентрацией 3% :
Плотность 3% CaCl2 ρ=1,023 г/мл 
Конц-я CaCl2 См=1000ωρ/М = 1023 ∙ 0,03 /111,0 =0,2765 моль/л
µ=0,5(Z-² ∙ [ОН–] + Z+² ∙ [Ва2+] + Z-² ∙ [Cl–] + Z+² ∙ [Ca2+])
µ=0,5(1² ∙ 2∙0,1/171,3 + 2² ∙0,1/171,3 + 1² ∙ 0,2765∙2 + 2² ∙ 0,2765) = 0,8313
lgƒ(ОН–)=–0,51Z²∙(√µ / (1+√µ) – 0,2µ) = –0,51∙1²∙(√0,8313 / (1+√0,8313) – 0,2 ∙ 0,8313) = –0,1584
ƒ(ОН–)=10^–0,1584 = 0,6944
а(ОН–)=ƒ(ОН–) ∙ [ОН–] = 0,6944 ∙ 2∙0,1/171,3 = 8,107∙10^-4
рН=14+lgа(ОН–) = 14+lg(8,107∙10^-4) = 10,91

Вывод: увеличение ионной силы раствора приводит к снижению активности гидроксил-ионов и снижению рН.
Вопрос: Определить рН 3%-ого HNO3 плотностью 1,01 г/см3
Категория: школьный раздел
Ответы:
HNO3 → H+ + NO3–
Без учета ионной силы раствора:
рН= – lg[H+]
[H+]=[HNO3] = 1000 ρω/M = 1000 ∙ 1,01 ∙ 0,03 / 63,01 = 0,4809 М
рН=–lg(0,4809) = 0,32

Ионная сила раствора:
µ=0,5(Z-² ∙ [Н+] + Z+² ∙ [NO3–])=0,5(1² ∙ 0,4809 + 1² ∙ 0,4809) = 0,4809
Коэффициент активности H+ :
lgƒ(H+)=–0,51Z²∙(√µ / (1+√µ) – 0,2µ) = –0,51∙1²∙(√0,4809 / (1+√0,4809) – 0,2 ∙ 0,4809) = –0,1598
ƒ(H+)=10^–0,1598 = 0,692
Активность протонов H+ в водном растворе HNO3:
а(H+)=ƒ(H+) ∙ [H+] = 0,692 ∙ 0,4809 = 0,3329
С учетом ионной силы раствора:
рН= – lg[H+] = – lg0,3329 = 0,48
Вопрос: Рассчитайте pH раствора HВr и концентрации ионов H+ и OH– в растворе, содержащим 1,62 г соединения в 1000 мл раствора (без учета ионной силы раствора).
Категория: школьный раздел
Ответы:
pH= – lg[H+] 
Кислота сильная, в водном растворе полностью диссоциирует (α=1):
HВr → H+ + Вr– , 
поэтому:
[H+]=[HВr]=n/V (л) = m /(M∙V) = 1,62 / (80,91∙1) = 0,02002 моль/л
pH= – lg0,02002=1,698 ≈ 1,70
[H+][OH–] =Кw , след., [OH–] = Кw / [H+] = 10^–14 / 0,02002 = 4,995 ∙ 10^–13 моль/л
Вопрос: Раствор хлорноватистой кислоты имеет рН = 4,8. Определите концентрацию кислоты и степень её диссоциации
Категория: школьный раздел
Ответы:
для слабой кислоты рН = ½ рКа – ½ lgС
рКа (HClO) = 7,3
lgС = рКа – 2рН = 7,3 – 2 ∙ 4,8 = –2,3
С (HClO) = 10^–2,3 = 5,012 ∙ 10^–3 моль/л
[H+] = 10^–рН = 10^–4,8 моль/л
α - отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу растворенных молекул:
α=[H+]/С (HClO) = 10^–4,8 / 10^–2,3 = 10^–2,5 = 3,162 ∙ 10^–3 (или 0,3162%)
Вопрос: Величина рОН численно больше в три раза, чем величина рН. Определить концентрацию ионов водорода
Категория: школьный раздел
Ответы:
рН+рОН=14
рОН=3рН
4 рН=14
рН=3,5
[H+]= 10^–3,5=3,162×10^-4 моль/л
Вопрос: Сколько нужно добавить 0,1Н серной кислоты к 100 мл дист.воды, чтобы получить рН=4,5 ? Сколько нужно добавить о,1Н NaOH к 100 мл воды чтобы получить рН=9 ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) H2SO4:
Сн1V1=Cн2V2
V1=x
V2=100+x
Cн1=10^-1 M
Cн2= z ∙ 10^-pH = 2∙10^-4,5 M
10^-1 ∙ x = 10^-4,5 ∙ (100+x)
x=0,0633 мл = 63,3 мкл

б) NaOH:
Сн1V1=Cн2V2
V1=x
V2=100+x
Cн1=10^-1 M
Cн2=Kw∙z/[OH-] , z(NaOH)=1, Cн2= 10^-14 / 10^-9 = 10^-5 M
10^-1 ∙ x = 10^-5 ∙ (100+x)
x=0,0100 мл = 10,0 мкл
Вопрос: Определить pH предложенного раствора слабого электролита при температуре 25°, NH4OH , 2,35% и плот. 0,988 г/мл
Категория: школьный раздел
Ответы:
(без учета ионной силы раствора)
См=1000ρω/М = 1000 ∙ 0,988 ∙ 0,0235 / 35,05 = 0,6624 моль/л
NH4OH ⇆ NH4+ + ОН-
Из справ. таблицы: Kb = [NH4+][OH-]/[NH4OH] = 1,76×10^-5
Обозначим [NH4+]=[OH-]=х, тогда [NH4OH] =0,6624-х
х²/(0,6624-х)=1,76×10^-5
х=[OH-]=0,003406 моль/л
рН = - lg[Н+] = 14 + lg[ОН-] = 14 + lg0,003406 = 11,53
Вопрос: Cоставить полную схему электролитической диссоциации: а) серной кислоты; б) гидроксида аммония.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) H2SO4 - сильный электролит, по 1 ступени диссоциация практически полная необратимая, однако по второй - неполная обратимая (Ка2=1,26⋅10-2), поэтому: 
1 ст. H2SO4 → H+ + HSO4–
2 ст. HSO4– ⇆ H+ + SO4 2–
Суммарно: H2SO4 ⇆ 2Н+ + SO4 2– (двойная стрелка - из-за обратимой 2-й стадии)

Вода - важный участник электролитической диссоциации молекулярного соединения H2SO4 на ионы, однако это никак не отражено в данной схеме. 
Поэтому в университетах все чаще пишут диссоциацию с участием молекул воды и образованием по донорно-акцепторному механизму катионов гидрония (гидроксония) Н3О+:
1 ст. H2SO4 + Н2О → H3О+ + HSO4–
2 ст. HSO4– + Н2О ⇆ H3О+ + SO4 2–
Суммарно: H2SO4 + 2Н2О ⇆ 2Н3О+ + SO4 2–

Образующиеся при диссоциации протоны Н+ (т.е. катионы водорода, или гидрония Н3О+) являются причиной понижения рН раствора, среда кислая, рН<7.

б) Гидроксид аммония - слабый электролит, в воде диссоциирует обратимо:
NH3•H2O ⇆ NH4+ + OH– 

Молекул NH4OH не существуют, хоть их по-прежнему пишут (особенно в школе), но если от вас требуют именно так, то:
NH4OH ⇆ NH4+ + OH– 

Образующиеся при диссоциации гидроксид-анионы OH– являются причиной повышения рН раствора, среда щелочная, рН>7.
Вопрос: Определить pH раствора, в 1 мл которого содержится 0,56 мг KOH. Диссоциацию щелочи считать полной.
Категория: школьный раздел
Ответы:
pH= 14 + lg[OH-] 
При полной диссоциации [OH-] = [КOH] =n/V = m/MV
1 мл (10^-3 л) содержит 0,56 мг (0,56∙10^-3 г) щелочи, след., 1 л содержит 0,56 г щелочи.
[OH-]= 0,56 г / (56 г/моль ∙ 1 л) = 0,01 моль/л
pH= 14 + lg0,01 = 12
Вопрос: Найти рН, молярную и процентную концентрацию раствора, содержащего в 200 мл 0,02 моля азотной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Молярная конц-я См=n/V(л) = 0,02 моль / 0,2 л = 0,1 моль/л
[Н+] = См(к-ты) ∙ основность ∙ α
HNO3 - одноосновная сильная кислота, поэтому [Н+]=См = 0,1 моль/л, а степень диссоциации α=1.
рН= -lg[Н+] = -lg0,1 = 1,0
Массовая доля (%) ω% = m(HNO3) ∙ 100 / m(p-pa) 
m(HNO3) = n(HNO3) ∙ М(HNO3)
m(p-pa) = V(p-pa, мл) ∙ ρ, поэтому без плотности р-ра ρ процентную конц-ю не вычислить.
Если принять плотность за 1,00 г/мл, что при такой низкой конц-и недалеко от истины, то: 
ω% = n(HNO3) ∙ М(HNO3) ∙ 100 / (V(p-pa, мл) ∙ ρ) = 0,02 моль ∙ 63,0 г/моль ∙ 100 / (200 мл ∙ 1,00 г/мл) = 0,63%
Вопрос: Рассчитайте концентрацию ионов Н+, ОН- (моль/л) и рН в растворе HBr 0,0001 моль/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
рН = – lg [H+]
HBr - сильный электролит, при полной диссоциации (α=100%) [H+] = См(HBr) = 1×10^-4 моль/л.
рН = – lg (1×10^-4) = 4
[OH-] = Кw/[H+] = 10^-14 / 10^-4 = 10^-10 моль/л
Вопрос: Рассчитайте рН раствора, полученного при смешении 40 мл 0,015 М НС1 и 20 мл 0,02 М NaOH.
Категория: школьный раздел
Ответы:
рН= -lg[H+] = 14 + lg[OH-]
n(НСl) = VC = 0,04 л ∙ 0,015 моль/л = 6∙10^-4 моль
n(NaOH ) = VC = 0,02 л ∙ 0,02 моль/л = 4∙10^-4 моль
НСl + NaOH → NaСl + Н2О
Отсюда: только 4∙10^-4 моль нейтрализованы щелочью, 2∙10^-4 моль НСl в избытке.
[H+] = [НСl изб.] = n(НСl изб.) / V(р-ра) = 2∙10^-4 моль / (0,04 л + 0,02 л) = 3,33∙10^-3 М
рН= -lg[H+] = рН= -lg( 3,33∙10^-3) = 2,48
Вопрос: Написать уравнения реакций образования солей Hg(NO3)2, MnOHMnO4, CaH2SiO4 в результате взаимодействия:
а)основного и кислотного оксидов;
б)основания и кислотного оксида;
в)основного оксида и кислоты;
г)основания и кислоты. 
Соли назвать.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для нитрата ртути (II):
HgO + N2O5 → Hg(NO3)2
Hg(OН)2 + N2O5 → Hg(NO3)2 + H2O
HgO + 2HNO3 → Hg(NO3)2 + H2O
Hg(OН)2 + 2HNO3 → Hg(NO3)2 + 2H2O

Подобным образом напишите и уравняйте реакции для перманганата гидроксомарганца (II) MnOHMnO4 и дигидросиликата кальция CaH2SiO4, по заготовкам:
MnO + Mn2O7 —Х→ MnOHMnO4 - невозможно, т.к. в исх. в-вах нет атомов Н
Mn(OН)2 + Mn2O7 → 
MnO + HMnO4 → MnOHMnO4
Mn(OН)2 + HMnO4 → 

СаO + SiO2 —Х→ CaH2SiO4 - невозможно, т.к. в исх. в-вах нет атомов Н
Са(OН)2 + SiO2 → CaH2SiO4
СаO + H4SiO4 → 
Са(OН)2 + H4SiO4 →