nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Константа равновесия реакции А + В ⇆ С + D равна 1. Сколько процентов вещества А подвергается превращению, если смешать 3 моля вещества А и 5 молей вещества В?
Категория: школьный раздел
Ответы:
А + В ⇆ С + D
К = ( [С] ∙ [D] ) / ( [А] ∙ [В] )
Если прореагировали х моль А и х моль В, то по уравнению реакции образовались х моль С и х моль D. Тогда равновесные концентрации: 
[А] = 3-х, [В] = 5-х, [С] = [D] = х
Остается решить уравнение:
1= х² / [(3-х) ∙ (5-х)]
х=...
После чего посчитать процент превращения А: х / 3 ∙ 100 = ...%
Вопрос: В каком направлении сместится равновесие в системе H2(г) + Cl2(г) ⇆ 2HCl(г), H<0, если увеличить концентрацию всех веществ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
смотря на сколько увеличить концентрацию каждого вещества. Если соотношение концентраций останется без изменения, то не сместится. Самое простое - подставить новые концентрации в выражение для константы равновесия: если полученное число равно значению Кeq, то нет смещения, если меньше Keq, то до достижения нового равновесия сместиться вправо (в сторону продуктов), если больше Keq - влево.
Вопрос: Как отразится повышение давления на равновесие в системе: С(тв) + СО2(г) ⇆ 2СО(г)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
К=[CO]²/[CO2]
повышение давления вызовет смещение равновесия в сторону обратной реакции до достижения нового равновесия. (В обр. р-ции из 2 моль газа образуется 1 моль газа, давление снижается.)
Вопрос: В сторону какой реакции сместится равновесие системы 2NO + Cl2 ⇆ 2NOCl 
ΔH = -73,6 кДж, если понизить температуру? Напишите выражение для константы равновесия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
К=[NOCl]² / [NO]²[Cl₂]
Реакция экзотермическая, если понизить температуру среды, то равновесие сместится в сторону реакции, в которой температура среды повысится, т.е. в сторону экзотермической - прямой. Получим больше продукта, К увеличится.
Вопрос: С точки зрения межстрановых сопоставлений, критерий продолжительности рабочего времени в 30 или 35 часов в неделю обладает преимуществами, поскольку меньше зависит от особенностей _ интерпретации понятия «неполная занятость» в различных странах
(*ответ*) юридической 
(*ответ*) статистической 
 экономической 
 социологической 
 социальной 
С точки зрения трудовой занятости в России, среди профессиональных групп в относительно лучшем положении находились руководители, в относительно худшем 
(*ответ*) служащие, занятые подготовкой информации
(*ответ*) рабочие промышленности
 бухгалтеры
 строительные рабочие
 работники сельского хозяйства
 работники сферы обслуживания
 работники торговли
Самый высокий уровень недозанятости в форме административных отпусков и переводов на неполное время в России отмечался среди лиц в возрасте от _ лет
(*ответ*) 40 до 60 
 50 до 60 
 45 до 60 
 55 до 60 
 40 до 55 
 45 до 55 
Сверхурочные часы в экономически развитых странах – это проблема преимущественно 
(*ответ*) высококвалифицированных работников
 низкоквалифицированных работников
 безработных
 редких и ценных специалистов
Сектор государственных и приватизированных предприятий, будучи в целом более законопослушным, использует временную занятость в ограниченных масштабах - _% всех занятых в нем
(*ответ*) 1-2
 2-3
 3-4
 4-5
 5-6
Ситуация, характерная для США: большинство временно уволенных работников так и не становятся «полноценными» безработными 
(*ответ*) возвращаются вскоре на прежнее место
(*ответ*) находят другую работу
 уходят на социальную пенсию
 становятся мелкими предпринимателями
 работают на дому
Скользящие или гибкие графики устанавливаются в интересах работника по соглашению сторон трудового договора; графики могут быть установлены и коллективным договором или правилами внутреннего распорядка для отдельных категорий работников
(*ответ*) беременных
(*ответ*) женщин, имеющих детей дошкольного и младшего школьного возраста
(*ответ*) инвалидов
 инвалидов I группы
 инвалидов II группы
 инвалидов III группы 
Сокращенное рабочее время считается полным для тех категорий, для которых оно установлено законом, и _ заработка
(*ответ*) не предусматривает пропорционального снижения 
 предусматривает пропорциональное снижения 
 предусматривает частичное снижения 
 предусматривает тарификационное снижения
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Константа равновесия системы 2HI ⇆ Н2 + I2 равна при некоторой температуре 2∙10-2. Вычислить степень термической диссоциации HI.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Обозначим начальную концентрацию HI через C (моль/л). 
К моменту наступления равновесия из каждых С молей иодоводорода диссоциировано x моль, при этом, согласно уравнению реакции, 
образовалось 0,5 x моль H2 и 0,5 x моль I2. 
Таким образом, равновесные концентрации составляют:
[HI] = (C-x) моль/л ; [H2] = [I2] = 0,5x моль/л.
Подставим эти значения в выражение константы равновесия реакции:
К= [H₂] ∙ [I₂] / [HI]²
2 ∙ 10-² = (0,5x)² / (C-x)²
Извлекая квадратный корень из правой и левой частей уравнения, получим:
0,14=0,5x/(C-x)
0,14С - 0,14х = 0,5х
0,14С = 0,64х
x = 0,22C
Таким образом, к моменту наступления равновесия диссоциировало 22% исходного количества иодоводорода, т.е. степень термической диссоциации HI при данной температуре составляет α=22%
Вопрос: Как изменится давление при наступлении равновесия в реакции N2 + 3H2 ⇆ 2NH3, протекающей в закрытом сосуде при постоянной температуре, если начальные концентрации азота и водорода равняются - соответственно 2 и 6 моль/л и если равновесие наступает тогда, когда прореагирует 10% первоначального количества азота?
Категория: школьный раздел
Ответы:
N2 + 3H2 ⇆ 2NH3
К моменту наступления равновесия прореагировало 10% N2 , т.е. 2 ∙ 0,1=0,2 моль/л N2 и 0,2 ∙ 3 = 0,6 моль/л Н2 (т.к. по ур. реакции соотношение молей N2 : Н2 = 1:3)
Всего до достижения равновесия прореагировали 0,2 + 0,6 = 0,8 моль/л газов. 
По уравнению реакции, из 4 моль газа образуются 2 моль, тогда из 0,8 моль/л образовались всего 0,4 моль/л газов, т.е. в смеси осталось: 2 + 6 - 0,4 = 7,6 моль/л газов. 

Из уравнения Менделеева-Клапейрона: 
p = -vRT / V = cRT. 
Т,R=const ⇒ 
р равн. / р нач. = 7,6 / 8,0 =0,95 
Т.е. р равн. = 0,95 р нач. ⇒ давление уменьшится в 1/0,95 = 1,05 раз
Вопрос: Как нужно изменить температуру и давление следующей реакции 
СН4 (газ) + Н2О(газ) ⇆ СО (газ) + 3 Н2 (газ) -219,9 кДж, чтобы повысить выход продуктов?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Выход продуктов увеличится, если скорость прямой реакции повысится.

В этой реакции из 2 моль газа получаются 4 моль газа, т.е. прямая реакция идет с увеличением количества газа, и поэтому давление растет.
По принципу Ле-Шателье, если снизить давление, то ускорится та реакция, в ходе которой давление будет расти, т.е. прямая.

Приямая реакция эндотермическая, т.е. идет с поглощением тепла.
По принципу Ле-Шателье, при нагревании (повышении Т) ускорится та реакция, в ходе которой будет поглощаться эта избыточная энергия, т.е. прямая.
Вопрос: Укажите температуру начала и конца конденсации системы, содержащей 80% Н2О (рис.1). Каков состав первых капель жидкости в начале конденсации?
Категория: школьный раздел
Ответы:
80% воды = 20% СН3СООН, по диаграмме приблизительно так: начало 103°С, конец 101,5°С, в 1-х каплях примерно 35% СН3СООН.
Вопрос: Начальная концентрации HCl, O2, Cl2, участвующих в реакции 4HCl + O2 = 2Cl2 + 2H2O, равны 4,2 1,8 0,01 моль/л соответственно. Определите концентрации этих же веществ после того, как концентрация O2 уменьшилась до 1 моль/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
конц-и изменяются в соответствии с отношением кол-в в-в (коэффициентами) в уравнении р-ции.
4HCl + O2 ⇆ 2Cl2 + 2H2O
4.........1.........2 – отношение кол-в в-в в реакции

Нач. конц-и:
Со(HCl)=4,2 моль/л
Со(O2)=1,8 моль/л
Со(Cl2)=0,01 моль/л

Конеч. конц-и:
С'(O2)=1 моль/л , ΔС =С' – Со = 1 – 1,8 = – 0,8 моль/л (– означает, что конц-я уменьшилась)
Значит, 0,8 моль/л О2 прореагировали. Тогда по уравнению реакции: 
ΔС(HCl) = ΔС (O2) ∙ 4 = – 3,2 моль/л и С'(HCl) = 4,2 – 3,2 = 1,0 моль/л
HCl и O2 реагируют, поэтому их конц-я уменьшается.
Cl2 образуется в рез. реакции, поэтому его конц-я растет:
ΔС(Cl2) = ΔС (O2) ∙ 2 = + 1,6 моль/л и С'(Cl2) = 0,01 + 1,6 = 1,61 моль/л
Вопрос: В пробирку налейте раствора хлорида железа (III) и добавьте несколько капель разбавленного раствора роданида калия до появления окраски раствора.
Полученный раствор разделите на 4 пробирки. В первую добавьте несколько капель концентрированного раствора хлорида железа, во вторую –концентрированного раствора роданида калия. Что будет происходить в каждой пробирке? Почему?
Категория: школьный раздел
Ответы:
FeCl3 + KSCN ⇆ 3KCl + Fe(SCN)3
В результате реакции FeCl3 и KSCN образовался Fe(SCN)3 , придающий раствору интенсивный темно-красный цвет.
В первой пробирке будет тот же результат, что и во второй, т.к. добавляем исх. в-во.
Добавив несколько капель концентрированного раствора хлорида железа, увеличим конц-ю FeCl3 - исх. в-ва, и по принципу Ле-Шателье равновесие сместится в сторону реакции, в которой конц-я FeCl3 снижается, т.е. вправо - в сторону прямой реакции, т.е. в сторону образования продуктов. 
В результате образуется больше Fe(SCN)3, его конц-я увеличивается и красный цвет раствора становится более насыщенным.
Вопрос: Если нагреть 1,518•10^-3 моль йода, то пары его при 800 К под давлением 518 гПа займут объем 2,493•10^–4 м3. Определить константы равновесия (Kх и Kр) при диссоциации I2 по уравнению 
2I = I2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
рV=nRT
T=800 K
р= 518 гПа = 51,8 кПа
V=2,493•10^–4 м3 = 0,2493 л
R = 8,314 Дж/(моль∙К)
n (газа) = PV / RT = 51,8 ∙ 0,2493 / (8,314 ∙ 800) = 1,942•10^–3 моль
Первоначальное кол-во в-ва n(I2)=1,518•10^–3 моль, 
т.е. в рез. частичной диссоциации молекул на атомы I2 → 2I из 1,518•10^–3 моль I2 получили равновесный состав, содержащий 1,942•10^–3 моль частиц - молекул и атомов иода. 
Для реакции 2I ⇆ I2 (которая вообще-то ассоциация, т.е. связывание частиц, а не диссоциация, т.е. разрушение связей между частицами) константа равновесия:
Kх=[I2]/[I]²
Всего диссоциировавших молекул 1,942•10^–3 - 1,518•10^–3 = 0,424•10^–3 моль
поэтому состав равновесной газовой смеси: 
n(I2) = 1,518•10^–3 - 0,424•10^–3 = 1,094•10^–3 моль
n(I) = 0,424•10^–3 ∙ 2 = 0,848•10^–3 моль
при объеме 0,2493 л равновесные концентрации составили:
[I2] = n/V = 1,094•10^–3 / 0,2493 = 4,388•10^–3 моль/л
[I] = 0,848•10^–3 / 0,2493 = 3,402•10^–3 моль/л
Kх=Kс=[I2]/[I]² = 4,388•10^–3 / (3,402•10^–3)² = 379

Kр=рI2/рI², где р- парциальное давление частиц в сосуде.
рI2 = 1,094•10^–3 моль ∙ 51,8 / 1,942•10^–3 = 29,18 кПа
рI = 0,848•10^–3 моль ∙ 51,8 / 1,942•10^–3 = 22,62 кПа
Kр = 29,18 / 22,62² = 0,057
Или иначе:
Kр=Kс(RT)^Δn = 379∙(8,314∙800)^-1=0,057
Вопрос: 2Fe+О2⇆2FeО
Найти константу равновесия (Кр)
Куда сместится равновесие при повышении температуры, давления?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Fe(тв.)+О2(г)⇆2FeО(тв.)
В гетерогенной системе (г)+(тв.) на равновесие влияет только концентрация газа, поэтому в выражении для Кр будет только концентрация О2, а вместо конц-й тв. в-в запишем 1:
Кр = 1/[О2]
Чем больше молекул газа в сосуде, тем больше давление. Поэтому при повышении давления по принципу Ле-Шателье равновесие сместится в сторону реакции, в которой уменьшается количество газа, т.е. в сторону прямой реакции (в которой из газа образуется тв. в-во).

Реакция окисления железа - экзотермическая, т.е. идет с выделением тепла в окружающую среду. Поэтому при повышении Т среды по принципу Ле-Шателье равновесие сместится в сторону реакции, в которой среда охлаждается, т.е. в сторону обратной реакции - эндотермической (в которой поглощается энергия).
Вопрос: При некоторой температуре в реакторе объемом 20 л установилось равновесие 2 HBr(г) = H2(г) + Br2(г ), с Kр =1,13. Определите количество разложившегося HBr, если в начале реакции в реактор было помещено 162 гр HBr.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2HBr(г) ⇆ H2(г) + Br2(г)
Kр = [H2] [Br2] / [HBr]²
Начальные конц-и:
[HBr] = n/V = m/MV = 162 / (81 ∙ 20) = 0,1 моль/л
[H2] = [Br2] =0
До достижения состояния равновесия [HBr] уменьшилась на Х, тогда по уравнению реакции конц-и обоих продуктов увеличились 0,5Х.
Равновесные конц-и:
[HBr] = 0,1- Х
[H2] = [Br2] = 0,5Х
Kр = (0,5Х)² / (0,1- Х)² = 1,13
0,5Х / (0,1- Х) = √1,13 = 1,063
0,5Х = 1,063(0,1- Х) = 0,1063 - 1,063Х
1,563Х = 0,1063
Х = 0,068 моль/л

Кол-во разложившегося HBr n = CV = 0,068 ∙ 20 = 1,36 моль
Масса разложившегося HBr m = nМ = 1,36 ∙ 81 = 110,2 г
Вопрос: В какую сторону сместится химическое равновесие реакции при понижении объема в 3 раза?CH4(г) + 2H2O(г) = CO2(г) + 4H2(г)
Категория: школьный раздел
Ответы:
CH4(г) + 2H2O(г) = CO2(г) + 4H2(г)
Уменьшение объема сосуда в 3 раза приведет к резкому увеличению давления, т.к. то же кол-во газа будет находиться в намного меньшем сосуде.
По принципу Ле-Шателье, до установления нового состояния равновесия будет протекать преимущественно та реакция, в разультате которой давление уменьшится, т.е. обратная реакция, в которой из 5 моль газа образуются только 3, т.е. кол-во газа уменьшается и, как следствие, давление в сосуде падает.

Можно объяснить также через выражение для константы равновесия:

До изменения объема в сост-и равновесия К=[H2]^4 ∙ [CO2] / {[H2O]^2 ∙ [CH4]}

При уменьшении объема втрое конц-и всех в-в увеличились втрое (↑С=n/V↓), тогда соотношение конц-й будет: 
Q=[3H2]^4 ∙ [3CO2] / {[3H2O]^2 ∙ [3CH4]} = 9К, т.е. Q > K

Однако константа равновесия на то и константа, что неизменна (если Т=const), поэтому для возвращения в состояние равновесия Q должна понизиться.
Для этого числитель в выражении должен уменьшиться, а знаменатель - увеличиться.
В числителе - конц-и продуктов, они должны снизиться, в знаменателе - конц-и исх. в-в, они должны увеличиться. Это происходит в обратной реакции, в кот. из продуктов образуются исх. в-ва. 

Вывод: до достижения равновесия будет преимущественно протекать обратная реакция (влево!).
Вопрос: Сокращенное рабочее время установлено для следующих категорий работников (ст. 92 Кодекса), сокращая нормальную 40-часовую неделю для них на:
(*ответ*) 15 часов в неделю - для работников до шестнадцати лет
(*ответ*) 4 часа в неделю - для работников от 16 до 18 лет
(*ответ*) 5 часов в неделю - для работников - инвалидов I и II группы
(*ответ*) продолжительность работы в ночное время сокращается на один час (при трех-четырехсменной работе)
(*ответ*) 4 часа и более - для работников с вредными, тяжелыми и опасными условиями труда по степени их вредности
 14 часов в неделю - для работников до шестнадцати лет
 4 часа в неделю - для работников - инвалидов I и II группы
 продолжительность работы в ночное время сокращается на 1,5 часа (при трех-четырехсменной работе)
Соответствующие нормы Трудового Кодекса могли противоречить текущим интересам как работодателей, так и наемных работников, которых лишают возможности заработать в периоды _ спроса
(*ответ*) растущего 
 стабильного 
 падающего 
 отсутствующего 
Соотнесите долю занятых с обычной продолжительностью рабочей недели 30 и менее часов (% от общей численности занятых в экономике России) в 1992 г. с их категориями
 работавшие менее 16 часов < 1,5
 работавшие 16—20 часов < 27,1
 работавшие 21—30 часов < 61,4
 всего (все малозанятые=100%) < 5,2
Соотнесите долю занятых с обычной продолжительностью рабочей недели 30 и менее часов (% от общей численности занятых в экономике России) в 1993 г. с их категориями
 работавшие менее 16 часов < 6,1
 работавшие 16—20 часов < 34,6
 работавшие 21—30 часов < 59,3
 всего (все малозанятые=100%) < 4,3
Соотнесите долю занятых с обычной продолжительностью рабочей недели 30 и менее часов (% от общей численности занятых в экономике России) в 1994 г. с категориями недозанятых
 работавшие менее 16 часов < 3,7
 работавшие 16—20 часов < 41,5
 работавшие 21—30 часов < 54,8
 всего (все малозанятые=100%) < 4,7
Соотнесите долю занятых с обычной продолжительностью рабочей недели 30 и менее часов (% от общей численности занятых в экономике России) в 1998 г. с их категориями
 работавшие менее 16 часов < 5,9
 работавшие 16—20 часов < 39,1
 работавшие 21—30 часов < 55,0
 всего (все малозанятые=100%) < 4,6
Соотнесите долю занятых с обычной продолжительностью рабочей недели 30 и менее часов (% от общей численности занятых в экономике России) в 1999 г. с их категориями
 работавшие менее 16 часов < 12,9
 работавшие 16—20 часов < 35,3
 работавшие 21—30 часов < 51,8
 всего (все малозанятые=100%) < 5,8
Соотнесите долю занятых с обычной продолжительностью рабочей недели 30 и менее часов (% от общей численности занятых в экономике России) в 2000 г. с их категориями
 работавшие менее 16 часов < 13,1
 работавшие 16—20 часов < 37,4
 работавшие 21—30 часов < 49,5
 всего (все малозанятые=100%) < 5,0
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Используя принцип Ле Шателье , укажите стрелкой направление (прямое или обратное) смещение химического равновесия следующих систем:
1) 3Fe2 О3(тв)+Н2(г)-2Fe3 О4 (тв)+Н2О(г) 
2) N2(г)+О2 (г)-2NO(г)
3) Н2 (г)+Cl2 (г)-НCl (г).
а) при повышении температуры, б) при изменении давления.
Составить выражение константы равновесия для приведенных систем.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) 3Fe2О3(тв)+Н2(г) ⇆ 2Fe3О4 (тв)+Н2О(г) 

В гетерогенной системе (г)+(тв.) на равновесие влияет только концентрация газа, поэтому в выражении для константы равновесия будет только концентрации Н2(г) и Н2О(г) (конц-и тв. в-в принимаем за 1):
К = [Н2О]/[Н2]

Изменение температуры всегда влияет на равновесную реакцию.
Для того, чтобы определить направление смещения хим. равновесия при повышении температуры, нужно знать ΔН реакции: 
если для прямой реакции ΔН >0 (эндотерм. реакция), то при повышении Т будет смещение в сторону прямой реакции, в которой поглощается теплота и Т снижается;
если для прямой реакции ΔН <0 (экзотерм. реакция), то при повышении Т будет смещение в сторону обратной реакции (эндо-), в которой поглощается теплота и Т снижается.

Давление влияет только на те системы, в кот. конц-я газа изменяется в рез. реакции.
В этой реакции в закрытом сосуде из 1 моль Н2(г) образуется 1 моль Н2О(г), т.е. общая конц-я газа не изменяется, поэтому давление не повлияет на состояние равновесия (при изменении Р сисема останется в состоянии равновесия, смещения равновесия не будет).
Вопрос: При некоторой температуре в системе 2NO2 ⇆ 2NO + O2 установилось равновесие при следующих концентрациях: С (NO2) = 0,04 моль/л, С (NO) = 0,012 моль/л. 
В исходной реакционной смеси находился только оксид азота (4). Рассчитайте равновесную концентрацию кислорода, константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
исходная смесь не содержала NO, тогда:
С исх. (NO)=0
С равн. (NO)=0,012 моль/л
ΔС = +0,012 моль/л, т.е. образовались 0,012 моль/л NO
По уравнению реакции, соотношение количеств в-в 2:2:1 соответственно:
..........2NO2 ⇆ 2NO + O2
...........2..............2........1
Сисх.: х............0..........0
ΔС:....-0,012 +0,012+0,006 
(для получения 0,012 моль/л NO прореагировали 0,012 моль/л NO2, знак "–" показывает, что конц-я NO2 уменьшилась на 0,012 моль/л. При этом образовались 0,006 моль/л О2 - в 2 раза меньше, чем NO, по соотношению 2:1 в уравнении реакции)
ΔС = Сравн. - Сисх.
Сравн.(О2) = Снач. + ΔС = 0,006 моль/л
Сисх.(NO2) = Сравн. - ΔС = 0,04 - (-0,012) = 0,052 моль/л
(понятно, что если конц-я уменьшилась на 0,012 и стала 0,04, то сначала конц-я была 0,04 + 0,012)
Константа равновесия - отношение произведения равновесных конц-й продуктов к произведению равновесных конц-й исх. вещ-в, в степенях, равных коэффициентам в реакции:
Кр=[NO]² ∙ [O2] / [NO2]² = 0,012² ∙ 0,006 / 0,052² = 0,0003
Вопрос: Исходные концентрации веществ в реакции СО + H2О <> СО2 + H2 равны (моль/л): [СО] = 0,5; [H2О] = 0,8; [СО2] = 0,03; [H2] = 0,02. Вычис-лите концентрации всех участвующих в реакции веществ после того, как прореагировало 40 % СО
Категория: школьный раздел
Ответы:
СО + H2О ⇆ СО2 + H2
Прореагировали 0,5 ∙ 0,4 = 0,2 моль/л СО.
Тогда по ур. реакции прореагировало 0,2 моль/л Н2О и образовались 0,2 моль/л СО2 и 0,2 моль/л Н2 
Концентрации в-в:
[СО] = 0,5 - 0,2 = 0,3 моль/л 
[H2О] = 0,8 - 0,2 = 0,6 моль/л 
[СО2] = 0,03 + 0,2 = 0,23 моль/л 
[H2] = 0,02 + 0,2 = 0,22 моль/л
Вопрос: Дана мышьяковистая кислота H3АsO3. Найти термодинамическую, условную и концентрационную константы.
Категория: школьный раздел
Ответы:
H3АsO3 ⇆ Н+ + H2АsO3-
Константы: 
термодинамическая Kº = a(Н+) ∙ a(H2АsO3-) / а(H3АsO3), где а - активности растворенных частиц.
конц. K = [Н+] ∙ [H2АsO3-] / [H3АsO3], где [ ] - равновесные концентрации частиц в р-ре.
условная K ' = C(Н+) ∙ C(H2АsO3-) / C(H3АsO3), где С - суммарные (общие) равновесные концентрации частиц в р-ре.
Вопрос: При наступлении равновесия реакции концентрции веществ имели следующие значения: азота 0,5 моль/л, водорода 1,5 моль/л, аммиака 1 моль/л. Рассчитайте исходные концентрации азота и водорода. Ответ: 1 и 3 моль/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для решения нужно знать, был ли в исходной смеси аммиак.
Предположим, были только азот и водород (если ответ сойдется, значит, предположение верно, если нет - задача без данных не имеет решения).

N2 + 3H2 ⇆ 2NH3
1 . . . . 3 . . . . . 2 - соотношение кол-в в-в в реакции
Тогда:
[NH3]исх. = 0,0 моль/л , [NH3]равн. = 1,0 моль/л , Δ[NH3] = [NH3]равн. – [NH3]исх. = + 1,0 моль/л.
+ означает, что конц-я NH3 увеличилась, тогда конц-и N2 и Н2 в ходе реакции уменьшились, в соотв. с соотношением кол-в в-в в реакции:
Δ[N2] = – ½Δ[NH3] = – 0,5 моль/л , Δ[Н2] = – 1½Δ[NH3] = – 1,5 моль/л

Δ[N2] =[N2]равн. – [N2]исх.
[N2]исх. = [N2]равн. – Δ[N2] = 0,5 – (– 0,5) = 1,0 моль/л 

Δ[H2] =[H2]равн. – [H2]исх.
[H2]исх. = [H2]равн. – Δ[H2] = 1,5 – (– 1,5) = 3,0 моль/л 

Ответ сошелся, значит, исходная смесь не содержала аммиак.
Вопрос: Для реакционной системы 2MgO(тв.)+2Cl2 ⇆ 2MgCl2 (тв.) +O2 начальные концентрации равны [Cl2]=4,0 моль/л, [O2]=1,0 моль/л. Определите концентрации всех веществ в момент равновеcия если константа равновесия равна 1.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Прежде всего нужно решить, в какую сторону шла реакция до достижения равновесия.
К=[O2] / [Cl2]² = 1
[O2] исх. = 1,0 моль/л
[Cl2] исх. = 4,0 моль/л
Подставим в выражение для К: в исх. системе [1,0] / [4,0]² = 1/16 < K
Это значит, что до достижения равновесия [O2] должна расти, а [Cl2] снижаться, т.е. идет прямая реакция.
Если [O2] увел. на х и стала (1,0 + х) моль/л, то по стехиометрии [Cl2] уменьш. на 2х и стала (4,0 - 2х) моль/л.
(1,0 + х) / (4,0 - 2х)² = 1
Вычисли х и посчитай равновесные конц-и.
Вопрос: Какими способами можно сместить вправо равновесие ?
Fe2O3 + CO ⇆ Fe + CO2 Н<0
Категория: школьный раздел
Ответы:
Факторы, влияющие на состояние равновесия:
1) концентрации веществ
2) температура
3) давление

Принцип Ле-Шателье: равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему.

Чтобы проверить, повлияет ли изменение давления и концентраций веществ на равновесие, нужно прежде всего уравнять реакцию и указать агрератные состояния в-в:
Fe2O3(к) + 3CO(г) ⇆ 2Fe(к) + 3CO2(г) Н<0

1) Температура: 
Н<0, т.е. в рез. прямой реакции выделяется теплота, что приводит к нагреванию, поэтому если понизить температуру (охладить), то равновесие сместится вправо, в сторону нагревания, чтобы уменьшить воздействие.

2) Концентрации веществ:
В реакции участвуют тв. в-ва и газы, т.е. это гетерогенная реакция. В такой реакции конц-и тв. в-в (исх. или продуктов) не влияют на равновесие, поэтому на равновесие повлияют только конц-и газов - СО и СО2.

Можно увеличить конц-ю исх. газа СО (добавить СО), тогда по принципу Ле-Шателье ускорится прямая реакция, в которой конц-я СО уменьшается, т.к. он превращается с СО2. Т.е. равновесие сместится вправо.

Можно уменьшить конц-ю продукта СО2 (напр, добавить воду или щелочь, которые реагируют с СО2), тогда по принципу Ле-Шателье ускорится прямая реакция, в которой образуется СО2 и его конц-я СО2 увеличивается. Снова равновесие сместится вправо.

3) Давление - влияет только на реакции, в кот. участвуют газы, и только если число молей газов в обеих частях ур. реакции не равно. 

Кол-во газа в этой реакции не меняется (из 3 моль газа CO получили 3 моль газа CO2), поэтому давление не повлияет.

Катализатор ускоряет наступление равновесия, но добавление катализатора в равновесную систему НЕ влияет на состояние равновесие и не может сместить его, т.к. ускоряет в одинаковой мере обе реакции (прямую и обратную).

Точно так же, измельчение тв. в-в ускорит достижение равновесия (т.к. увеличение поверхности увеличит скорость обеих реакций), но не сможет повлиять на состояние равновесия и сместить его.
Вопрос: Написать выражение константы равновесия следующей обратимой реакции:
NaCN(ж)+H2O(ж) ⇆ HCN(ж)+NaOH(ж)
Добавлением каких веществ можно сместить равновесие реакции влево?
Категория: школьный раздел
Ответы:
К={[HCN] ∙ [NaOH]} / {[H2O] ∙ [NaCN]}
Добавлением HCN(ж) и/или NaOH(ж), объяснение можно прочитать в задачах темы.
Вопрос: Определите число фаз, число компонентов и число степеней свободы для равновесной системы
N2 + 3H2 ⇆ 2NH3 , если исходить из чистого NH3 (1) или из N2 и H2 (2) при их произвольном соотношении.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В равновесной системе 3 вещества, но только 1 фаза, т.к. 3 газа полностью смешиваются друг с другом.
f=1 (для обоих случаев)

(2) При произвольных соотношениях между N2 и H2 концентрации газов связаны одним уравнением — через константу равновесия Kc:
Kc = [NH3]² / ([N2] ∙ [H2]³ ).

Число компонентов равно числу составляющих систему веществ (3) минус число уравнений, связывающих их концентрации, т. е. k=3 – 1=2.

Число степеней свободы s=k + 2 – f=2 + 2 – 1=3 (температура, давление и концентрация одного из газов).

(1) В случае чистого NH3, образуется система вследствие разложения чистого аммиака, и кроме уравнения для Кс, конц-и газов связаны еще одним уравнением: 
3[N2]= [H2]
Число компонентов равно числу составляющих систему веществ (3) минус число уравнений, связывающих их концентрации, т.е. система при том же числе составных частей станет однокомпонентной: k = 3 - 2 = 1
Число степеней свободы s=k + 2 – f=1 + 2 – 1=2
Вопрос: Приведите условия сдвига равновесия гидролиза в сторону усиления или замедления реакции.
(р. 1) Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 
(р. 2) CuCl2+H2O⇆CuOHCl+HCl
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Температура: поскольку реакции гидролиза - эндотермические, то повышение температуры смещает равновесие в системе вправо, степень гидролиза возрастает. Соотв. понижение температуры замедляет гидролиз.

б) Концентрация продуктов гидролиза: в соответствии с принципом Ле Шателье, повышение концентрации ионов Н+ (для р. 2) приведет к смещению равновесия влево, степень гидролиза будет уменьшаться. 

в) Концентрация соли: при повышении конц-и соли CuCl2 в р. 2 равновесие в системе смещается вправо, в соответствии с принципом Ле Шателье и степень гидролиза растет. 

г) Разбавление: одновременное уменьшение концентрации всех частиц в растворе (не считая воды). В соответствии с принципом Ле Шателье, такое воздействие приводит к смещению равновесия в сторону реакции, идущей с увеличением числа частиц. Реакция гидролиза протекает (без учета воды!) с увеличением числа частиц. Следовательно при разбавлении равновесие смещается в сторону протекания этой реакции, вправо, степень гидролиза возрастает.

д) Добавление веществ, не участвующих в гидролизе, может влиять на положение равновесия в том случае, когда эти вещества реагируют с одним из участников реакции. Так, при добавлении к раствору хлорида меди (р. 2) раствора гидроксида натрия, содержащиеся в нем гидроксид-ионы будут взаимодействовать с образовавшимися ионами водорода. В результате их концентрация уменьшится, и, по принципу Ле Шателье, равновесие в системе сместится вправо, степень гидролиза возрастет. А если к тому же раствору добавить раствор сульфида натрия, то равновесие сместится не вправо, как можно было бы ожидать (взаимное усиление гидролиза) а наоборот, влево, из-за связывания ионов меди в практически нерастворимый сульфид меди.

е) Давление: т.к. в рез. гидролиза в рез. р. 1 образуется газ и давление в системе увеличивается, то увеличение давления приведет к смещению равновесия влево, т.е. к уменьшению степени гидролиза.
Вопрос: Как следует изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакциях сместить вправо: 
а) СаСО3 (т) ⇆ СаО(т) + СО2 (г); ΔН° (298) = 178 кДж;
б) N2(г) + 3Н2(г) ⇆ 2NН3(г); ΔН° (298) = −92,4 кДж? 
Выразить константы равновесия (Кс) для этих обратимых реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Кс=[СО2]
Прямая реакция идет с образованием газа из тв. в-ва (0 моль газа → 1 моль газа), т.е. давление в системе увеличивается. Поэтому, чтобы сместить равновесие вправо (в стор. прямой реакции), нужно уменьшить давление.
Прямая реакция эндотермическая (ΔН >0), т.е. идет с поглощением тепла (окр. среда передает теплоту и охлаждается). Поэтому, чтобы сместить равновесие вправо (в стор. прямой реакции), нужно нагревать систему (увел. температуру).

б) Кс=[NН3]² / ([N2] ∙ [Н2]³)
Прямая реакция идет с уменьшением кол-ва газа (4 моль газа → 2 моль газа), т.е. давление в системе увеличивается. Поэтому, чтобы сместить равновесие вправо (в стор. прямой реакции), нужно уменьшить давление.
Прямая реакция экзотермическая (ΔН <0), т.е. идет с выделением тепла (окр. среда поглощает теплоту и нагревается). Поэтому, чтобы сместить равновесие вправо (в стор. прямой реакции), нужно охлаждать систему (снизить температуру).
Вопрос: Константа равновесия реакции 2 NO(г) + O2(г) ⇆ 2 NO2(г) при температуре 494К равна 2,2. Необходимо рассчитать значение Кс этой реакции при 650К, если равновесные концентрации веществ равны (моль/л): 0,06(NO2), 0,24(NO), 0,12(O2) и установить направление смещения равновесия в системе при повышении температуры. Для какой реакции (прямой или обратной) энергия активации имеет большее значение? Установить знак ΔН прямой реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кс =[NO2]² / ([NО]² ∙ [О2]) 
Кс(650К) = 0,06² / (0,24²∙0,12) = 0,52 < Кс(494К)
При повышении температуры Кс уменьшается, т.е. [NO2] падает, [NО] и [О2] растут, след., NO2 реагирует, а NО и О2 образуются - равновесие смещено в стор. обратной реакции. 
При повышении темературы равновесие смещается в сторону эндотерм. реакции (ΔН <0), поэтому обратная реакция - эндотермическая, тогда прямая - экзотермическая (ΔН >0).
Большее значение имеет Еа обратной реакции - эндотермической.
Вопрос: Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе: 
Fe2O3(к) + 3H2(r) → 2Fe(к) +3H2O(r)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
3Н2(г)⇆3Н2О(г) - конц-я газов в системе не изменяется, поэтому увеличение давления не повлияет на существующее химическое равновесие. Однако если система не достигла равновесия, то увеличение давления ускорит скорость обеих реакций (прямой и обратной), и состояние равновесия наступит быстрее.
Вопрос: При определенных условиях данная реакция является обратимой: 4HCl(r)+O2(r) ⇆ 2Cl2(r)+2H2O ΔH= -116,4 кДж. Какое влияние на равновесие состояние системы окажут: 
а) увеличение давления; б) увеличение температуры; в) введение катализатора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Принцип Ле-Шателье: равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему.
а) по принципу Ле Шателье, увеличение давления приведет к ускорению реакции, в которой давление уменьшается.
Давление зависит от конц-и газа: чем больше конц-я газа, тем больше давление в системе.
В прямой реакции из 5 моль газа образуются только 4 моль газа и давление в системе падает.
Поэтому увеличение давления приведет к смещению равновесия вправо, т.е. в сторону прямой реакции.
б) по принципу Ле Шателье, увеличение температуры приведет к ускорению реакции, в которой температура уменьшается, т.е. эндотермической (ΔH>0).
Прямая реакция экзотерм., поэтому обратная эндотерм. След., увеличение температуры приведет к смещению равновесия влево, т.е. в сторону обратной реакции.
в) Катализатор ускоряет наступление равновесия, но добавление катализатора в равновесную систему НЕ влияет на состояние равновесие и не может сместить его, т.к. ускоряет в одинаковой мере обе реакции (прямую и обратную).
Вопрос: Равновесие в системе 4NH3(г) + 5O2(г) ⇆ 4NO(г) + 6H2O(г) установилось при следующих концентрациях веществ : NH3=0,2М , O2=0,8 М, NO=0,4 М .Определите константу равновесия и начальные концентрации NH3 и O2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Задача составлена некорректно - непонятно, были ли в системе до реакции NO и H2O. 
Предположим, в системе были только 2 исх. в-ва - NH3 и O2. Отсюда:
. . . . . . 4NH3(г) + 5O2(г) ⇆ 4NO(г) + 6H2O(г)
. . . . . . . 4 . . . . . . . 5 . . . . . . . 4 . . . . . . . 6
Сравн.: 0,2М . . . 0,8М . . . . . 0,4М . . 0,4∙6/4 = 0,6 М
ΔС: . . –0,4М . . –0,5М . . . . +0,4М . . . +0,6М 
Сисх. . 0,6М . . . 1,3М . . . . . . 0 . . . . . . . 0 (ΔС=Сравн. – Сисх. → Сисх.= Сравн.– ΔС)
Кр=[NO]^4∙[H2O]^6/[NH3]^4∙[O2]^5 = 0,4^4 ∙ 0,6^6 / 0,2^4 ∙ 0,8^5 = 0,24
Вопрос: Какое влияние на теоретический выход водорода в реакции
CH4(г)+2H2O(г)⇆CO2(г)+4H2(г)
окажет:
а) увеличение объема реактора, в котором протекает реакция при Т=const
б) увеличении давления при Т,V=const
в) увеличение температуры при Р=const?
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) увеличится, 
б) уменьшится, 
в) нужно знать или посчитать ΔН° реакции - если >0, то уменьшится, если <0 - увеличится.
Вопрос: В каком направлении сместится равновесие в системе: 
СО2 (г)+Н2 (г) ⇆ СО (г)+Н2О (ж); ΔН°=-298 кДж <0 
а) при увеличении давления; 
б) уменьшении концентрации СO2; 
в) введении катализатора;
г) увеличении температуры? 
Напишите выражение константы равновесия данной реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кр=[СO] / ([H2] ∙ [СO2])
Принцип Ле-Шателье: равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему.
а) По принципу Ле Шателье, увеличение давления приведет к ускорению реакции, в которой давление уменьшается. Давление зависит от конц-и газа: чем больше конц-я газа, тем больше давление в системе. В прямой реакции из 2 моль газа образуются только 1 моль газа и давление в системе падает. Поэтому увеличение давления приведет к смещению равновесия вправо, т.е. в сторону прямой реакции.
б) По принципу Ле Шателье, увеличение концентрации СO2 к ускорению реакции, в которой концентрация СO2 уменьшается, т.е. в которой СО2 разрушается, превращается в другое в-во.
В прямой реакции из СO2 образуются СO. Поэтому увеличение концентрации СO2 приведет к смещению равновесия вправо, т.е. в сторону прямой реакции.
в) Катализатор ускоряет наступление равновесия, но добавление катализатора в равновесную систему НЕ влияет на состояние равновесие и не может сместить его, т.к. ускоряет в одинаковой мере обе реакции (прямую и обратную).
г) По принципу Ле Шателье, увеличение температуры приведет к ускорению реакции, в которой температура уменьшается, т.е. эндотермической (ΔH>0).
Прямая реакция экзотерм., поэтому обратная эндотерм. След., увеличение температуры приведет к смещению равновесия влево, т.е. в сторону обратной реакции.
Вопрос: Как вывести формулу для расчета константы равновесия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кр - отношение произведения равновесных концентраций продуктов к произведению равновесных концентраций исх. в-в в степенях, равных коэффициентам в уравнении реакции. В формуле К для реакции с газами учитываются только конц-и газов. Т.е. для каждого уравнения реакции формула расчета своя.
Вопрос: Как изменится скорость прямой реакции при изменении давления?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Влияние повышения давления на скорость прямой реакции:
если в прямой реакции растет число молей газа (напр., 2O3 → 3O2 - из 2 моль газа в уравнении реакции получаем 3), то в системе растет давление газа, и увеличение давления приведет к ускорению обратной реакции,
если в прямой реакции уменьшается число молей газа (напр., 2NО + O2 → 2NO2 - из 2 моль газа в уравнении реакции получаем 3), т.е. общее давление газа в системе снижается, то увеличение давления приведет к ускорению прямой реакции,
если в реакции число молей газа не изменяется (напр., N2 + O2 → 2NO - из 2 моль газа в уравнении реакции получаем 2), т.е. общее давление газа в системе не меняется, то изменение давления ускорит одинаково прямую и обратную реакции и равновесие в системе не нарушится.
Если изменение давления приводит к изменению конц-и (напр., увеличили давление, уменьшив объем системы), то соотв. меняется скорость реакции,т.к. скорость реакции пропорциональна произведению концентраций исх. в-в в степенях, равных коэффициентам в уравнении реакции.
Вопрос: В каком направлении сместится равновесие 2СО(г) + О2(г) ⇆ 2СО2 (г), ΔН°= - 556 кДж <0
а) при понижении температуры, 
б) при повышении давления. 
Ответ обоснуйте.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Принцип Ле-Шателье: равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему.
а) По принципу Ле Шателье, понижение температуры приведет к ускорению реакции, в которой температура повышается, т.е. экзотермической (ΔH<0), поэтому температуры приведет к смещению равновесия вправо, т.е. в сторону прямой реакции.
б) По принципу Ле Шателье, увеличение давления приведет к ускорению реакции, в которой давление уменьшается. Давление зависит от конц-и газа: чем больше конц-я газа, тем больше давление в системе. В прямой реакции из 3 моль газа образуются только 2 моль газа и давление в системе падает. Поэтому увеличение давления приведет к смещению равновесия вправо, т.е. в сторону прямой реакции.
Вопрос: Константа равновесия Кр при 950К равна 1,062∙10^-2 для реакции: 2 SO2 + O2 ⇆ 2 SO3 
Вычислите Кс.
Категория: школьный раздел
Ответы:
рi = Сi · R ⋅ T 
→ Kp = Kc(R⋅T)^Δn 
Kc=Kp/(R⋅T)^Δn 
изменение числа молей газообразных веществ в ходе реакции: Δn=n прод. - n исх. в-в = 2-3=-1 
Kc= 1,062⋅10^-2⋅ 8,31⋅950 = ...... моль/м³
(Кс и Кр безразмерны только для реакций, идущих без изменения числа молей газообразных реагирующих веществ Δn = 0. При Δn ≠ 0 единицами измерения Кр являются единицы давления, а Кс – единицы концентрации, взятые в степени Δn, т.е. при Δn=1 [Кс]=моль/м³).
Перевод единиц не нужен, если все величины в единицах СИ, т.е. [pi]=Па, [Сi]=моль/м³. 
Т.к. здесь размерность Кр не указана, то перевод не нужен (считаем, что парциальные давления газов взяты в Па).
Вопрос: В системе происходит обратимая реакция: 3C(тв) + CaO(тв) ⇆ CaC2(тв) + CO(г) , ΔH>0
Запишите выражение для константы равновесия. Как надо изменить: а) температуру, б) давление, в) концентрации исходных веществ чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кс=[CO] 
(в выражение Кс входят конц-и вещ-в с наибольшей свободой движения частиц, т.е. если есть газ, то тв. в-ва отдыхают :)
а) увеличить, б) уменьшить, в) не повлияют (не входят в Кс).
Вопрос: В гомогенной газовой системе CО + Н2О(r) ⇆ CО2+H2 равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [CO]=4 моль/л, [H2O]=6 моль/л, [CO2]=2 моль/л, [H2]=2 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации H2О и CO.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кр=[CO2][H2]/[CO][H2O]=... (посчитай)

Если в исх. смеси не было CО2 и H2, то т.к. до наступления равновесия образовались по 2 моль/л этих в-в, то от исх. в-в убавилось по 2 моль/л, поэтому исх. конц-и H2О и CO больше на 2 моль/л, т.е. [CO]исх. = 6 моль/л, а [H2O]исх.=8 моль/л.
Вопрос: Вычислите ЭДС системы Fe2+ + MnO4– + H+ ⇆ Fe3+ + Mn2+ + H2O 
при условии, что [Mn2+] = [Fe2+] = 0,05 моль/л, [Fe3+] = 0,1 моль/л, [MnO4–] = 0,05 моль/л, 
а рН = 1.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ΔG° = – RT∙ ln Кравн. = –2,3 RT lg Kравн.
ΔG° = = – nFE° 
→ –2,3 RT lg Kравн. = – nFE°
E°=2,3 RT lg Kравн./nF

Fe2+ –е- → Fe3+ |5
MnO4– + 8H+ +5е- → Mn2+ + 4H2O 
__________________________________
5Fe2+ + MnO4– + 8H+ → 5Fe3 + Mn2+ + 4H2O 
Отсюда n=5

Если даны равновесные конц-и, то:
Кравн. = [Fe3+]^5[Mn2+] / [Fe2+]^5[MnO4–][H+] 
[H+] = 10^–рН = 10^–1=0,1 моль/л
Кравн. = 0,1^5 ∙ 0,05 / (0,05^5 ∙ 0,05 ∙ 0,1) = 0,1^4 / 0,05^5 = 320

E°=2,3 RT lg Kравн./nF = 2,3 ∙ 8,314 ∙ 298 ∙ lg320 / (5 ∙ 96485) = 0,02959 В
Вопрос: Для какой из реакций уменьшение объема системы и понижение температуры смещают равновесие в одном направлении?
1) 2Н2S (г) + SО2 (г) ⇆ 3S (к) + 2Н2О (г); ΔН0 > 0
2) 2O3 (г) ⇆ 3О2(г); ΔН0 < 0
3) N2 (г) + 3Н2 (г) ⇆ 2NH3 (г); ΔН0 < 0
Запишите выражение для константы равновесия этой реакции
Категория: школьный раздел
Ответы:
3. По принципу Ле-Шателье, это возможно для экзотермической реакции, в кот. снижается число молей (конц-я) газов, т.е. для 3) N2 (г) + 3Н2 (г) ⇆ 2NH3 (г); ΔН° < 0
(Объяснение есть в задачах темы, напр., в задаче 72.)
К=[NH3]²/([N2][Н2]³)
Вопрос: Для реакции 4HCl (г) + 3O2 (г) ⇆ 2Cl2 (г) + 2H2O (г)
рассчитайте значение константы равновесия при 1000К, если при 960К, Кр=0,11. 
Можно ли повышением температуры сместить равновесие в сторону увеличения выхода хлора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Если принять, что ΔН не изменяется с изменением температуры, то
ΔН°=2ΔН°ƒ H2O (г) – 4ΔН°ƒ HCl (г) = 2 ∙ (–241,81) – 4 ∙ (–92,31) = –114,38 кДж
lnK2 = lnK1 + (1/Т1 – 1/Т2)∙ΔН/R =...
Найти К2, сравнить с К1 и сделать вывод о влиянии повышения темп. на смещение равновесия:
если при Т2 > Т1 К2>К1, то равновесие смещается вправо, если К2<К1 - влево.
Вопрос: Произойдет ли смещение равновесия в системе при изменении давления:
CaCO3(кр) ⇆ CaO(кр) + CO2 (газ)
Категория: школьный раздел
Ответы:
В прямой реакции из тв. в-ва образовался газ, поэтому давление в системе растет. 
По принципу Ле-Шателье, увеличение давления приведет к ускорению реакции, в которой давление уменьшается, т.е. к ускорению обратной реакции; уменьшение давления приведет к ускорению реакции, в которой давление увеличивается, т.е. к ускорению прямой реакции.
Вопрос: В закрытом сосуде с постоянным объемом смешано 8 моль SO2 и 4 моль О2. Реакция протекает при постоянной температуре. К моменту наступления равновесия в реакцию вступает 80% первоначального количества SO2. Определите давление газовой смеси при равновесии, если исходное давление составляло 300 кПа.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2SO2(г) + О2(г) ⇆ 2SO3(г) 
2 . . . . . . . .1 . . . . . . .2 
По усл. задачи, в реакцию вступило 80% первоначального количества SO2, т. е. из 8 моль SO2 прореагировали 8 ∙ 80 / 100 = 6,4 моль и остались неизрасходованными 8 – 6,4 = 1,6 моль SO2. 

По ур. реакции, на каждые 2 моля SO2 расходуется 1 моль О2, при этом образуются 2 моль SO3.
След., на 6,4 моля SO2 в реакцию вступило 6,4/2=3,2 моль О2 и образовалось 6,4 моль SO3. Остались неизрасходованными 4 – 3,2 = 0,8 моль О2. 

Общее число молей газов составляло до протекания реакции 8 + 4=12 молей, а после достижения равновесия 1,6 + 0,8 + 6,4 = 8,8 моля. 

В закрытом сосуде при постоянной температуре давление газовой смеси пропорционально общему количеству составляющих ее газов.
Следовательно, давление (Р) при равновесии определится из пропорции: 
12 : 8,8 = 300 : Р
Р = 8,8 ∙ 300/12 = 220 кПа.
Вопрос: Укажите, в каком направлении произойдет смещение равновесия системы 
СО(г) + Н2О(ж) ⇆ СО2(г) + Н2(г) , ΔН= +2,85 кДж, если:
а) повысить давление; б) увеличить температуру; в) увеличить концентрацию оксида углерода(II).
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) в сторону обратной реакции; б+в) в сторону прямой реакции
Вопрос: Как повлияет на равновесие следующих реакций:
(1) 2H2(г) + O2(г) ⇆ 2H2O(г); ΔHº = –483,6 кДж;
(2) CaCO3(к) ⇆ CaO(к) + CO2(г); ΔHº = 179 кДж
а) повышение давления; б) повышение температуры?
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) повышение давления:
по принципу Ле-Шателье, при повышении давления равновесие сместится в ту сторону, где уменьшается количество газа (чтобы уменьшить воздействие - чем меньше молекул газа, тем меньше давление на стенки сосуда).
В реакции (1) из 3 моль газа образуются 2 моль, поэтому равновесие сместится в сторону прямой реакции.
В реакции (2) из тв. в-ва (0 моль газа) образуется 1 моль газа, поэтому равновесие сместится в сторону обратной реакции.

б) повышение температуры:
по принципу Ле-Шателье, при нагревании равновесие сместится в ту сторону, где тепло поглощается (чтобы уменьшить воздействие). 
Прямая реакция (1) идет с выделением тепла (ΔН < 0), поэтому равновесие сместится в сторону обратной реакции.
Прямая реакция (2) идет с поглощением тепла (ΔН > 0), поэтому равновесие сместится в сторону прямой реакции.
Вопрос: При некоторой температуре состав равновесной смеси для реакции H2+I2⇆2HI таков:
35% об. Н2; 62% об. HI; и 3% об. I2. Определите начальную концентрацию исходных веществ.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Если предположить, что [HI]нач.=0, то:
H2 (г) + I2 (г) ⇆ 2HI (г)
1 . . . . . .1 . . . . . . 2 — отношение кол-в вещ-в в реакции
? . . . . . .? . . . . . . 0 — нач. конц-и вещ-в (%)
–х . . . . –х . . . .+2х — изменение конц-и соотв. отношению кол-в вещ-в (%)
35 . . . . .3 . . . . . .62 — равновесные конц-и (%)
2х=62 → х=31
ω(Н2), нач. = 35 + 31 = 66% об.
ω(I2), нач. = 3 + 31 = 34% об.
Вопрос: При T=const определены константы равновесия следующих процессов:
H2(г) + Cl2(г) ⇄ 2HCl(г), Kc1=24,3 
2H2О(г) ⇄ 2H2(г) + O2(г) ,Kc2=0,84
Исходя из этих данных, рассчитайте Kc третьего процесса: 2H2O(г) + 2Cl2(г) ⇄ 4HCl(г) + O2(г), 
а также укажите преобладающее направления протекания процесса при этой температуре
Категория: школьный раздел
Ответы:
Kc1=[HCl]²/[H2][Сl2] = 24,3
Kc2=[H2]²[О2]/[H2О]² = 0,84
Kc3=[HCl]^4[О2]/[Сl2]²[H2О]² = Kc1² ∙ Kc2 = 24,3² ∙ 0,84 = 496,0 > > 1 - при этой температуре преобладает прямая реакция.
Вопрос: Константа равновесия системы CH4(г) + 2H2O(г) ⇄ CO2(г) + 4H2(г) при некоторой температуре составляет 5,5∙10^-2. Определите какой знак имеет при данных условиях ΔG. Укажите, каких веществ (исходных или продуктов реакции) больше в системе при данных условиях.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ΔGº = –RT∙lnKс = –RT∙ln(5,5∙10^-2) = –RT∙(–2,9)>0 - при данных условиях равновесие смещено в сторону обратной реакции, в системе преобладают исходные вещества.
Вопрос: Куда сместится равновесие при уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ: FeO (к) + H2 (г) ⇄ Fe (к) + H2O (г)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кр=рH2O/рH2
при уменьшении парциального давления одного из газов (уменьшении его конц-и в смеси газов) равновесие сместится в сторону образование этого газа, т.е. при уменьшении рН2 - смещение в сторону обратной реакции.
Вопрос: Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы CH4 + CO2 ⇄ 2CO + 2H2.
Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход водорода?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Константа равновесия гомогенной системы - произведение равновесных конц-й продуктов, деленное на произведение равновесных конц-й исх. в-в, в степенях, равных коэффициентам в уравнении реакции.
Кс=[H2]²[CO]²/[CH4][CO2]

Для того, чтобы повысить выход водорода, нужно уменьшить давление. Объяснение:
В прямой реакции из 2 моль газа получаются 4 моль газа, давление повышается. Поэтому по принципу Ле-Шателье для увеличения выхода H2 необходимо уменьшить давление. Тогда для уменьшения внешнего воздействия система ускорит реакцию, в которой давление увеличивается - т.е. прямую реакцию, в которой получается H2, т.о. выход H2 возрастет.

Чтобы определить влияние температуры, нужно знать ∆H реакции.
ΔНº х.р. = ΣΔНºобр. прод. – ΣΔНºобр. исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔНºобр. простых в-в при 25°С и 1 атм. = 0
ΔНºобр. - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в 
ΔНº = 2ΔНºобр. CO – [ΔНºобр. CH4 + ΔНºобр. CO2] = 2 ∙ (–110,53) – [(–74,85)] + (–393,51)] = 247,3 кДж > 0 - прямая реакция эндотермическая (идет с поглощением тепла).
Для того, чтобы повысить выход водорода, нужно повысить температуру, тогда для снижения температуры в системе ускорится реакция, протекающая с поглощением тепла - эндотермическая, т.е. прямая реакция, в которой получается H2, т.о. выход H2 возрастет.
Вопрос: При нагревании смеси углекислого газа и водорода в закрытом сосуде устанавливается равновесие СО2 + H2 ⇄ CO + Н2О. Константа равновесия при 850°С равна единице. Какая массовая доля (%) углекислого газа подвергнется превращению в оксид углерода (II) при 850°С, если смешать 1 моль СО2 и 5 моль Н2?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кс=[H2О][CO]/[CO2][Н2]
По ур. реакции, из 2 моль исх. газов образуются 2 моль продуктов, поэтому вместо концентраций можно использовать количества веществ.
Кроме того, в реакции эквимолярное (1:1:1:1) соотношение веществ, поэтому до достижения равновесия в системе происходит одинаковое изменение количеств всех участвующих в реакции веществ.
Обозначим изменение кол-ва каждого в-ва Х моль. Тогда до достижения равновесия кол-ва исх. вещ-в уменьшатся на Х моль, а кол-ва продуктов увеличатся на Х моль:
[CO2]=1–х моль
[Н2]=5–х моль
[H2О]=[CO]=х моль
х²/(1–х)(5–х)=1
х=[CO2] прореаг.=0,3691 моль

ω%=m (СО2) прореаг. ∙ 100 / m (СО2) исх.
Т.к. m=n ∙ М, М(СО2) - постоянная величина, то для нахождения масс. доли можно в этом сл. использовать соотношение кол-в веществ, а не масс СО2:
ω%=0,3691 ∙ 100 / 1 = 36,91%