nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Дайте визначення поняттям «атом» і «хімічний елемент».
Категория: школьный раздел
Ответы:
Атоми — це найдрібніші електронейтральні частинки речовини, які складаються з позитивно зарядженого ядра й негативно заряджених електронів, що рухаються навколо ядра.Хімічний елемент – це різновид атома з певним зарядом ядра.
Вопрос: Контракт на ссуду в $1 000 000 000 на 20 лет предусматривает следующий порядок начисления процентов: первые 5 лет — под 8 % годовых, вторые 5 лет — под 10 % годовых, второе десятилетие — под 20 % годовых. Найти сумму процентов к выплате.
Категория: экономические
Ответы:
Решение. Используя формулу (2.5)S0 = 1 000 000 000;
примем Tгод = 365; соответствующие процентные ставки бу-
дут i1 = 8;i2 = 10;i3 = 20; за периоды времениt1 = 1 825;t2 = 1 825;t3 = 3 650. Конечные выплаты составятST = 14 651 924 216; проценты по контракту составятP = $13 651 924 216.
Вопрос: Наведіть сучасне формулювання Періодичного закону. Чим воно відрізняється від того, що ви вивчали раніше?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Властивості хімічних елементів, а також утворених ними речовин перебувають у періодичній залежності від зарядів їхніх атомних ядер, а не від значення відносних атомних мас, як ми вивчали раніше.
Вопрос: Дайте визначення понять «нуклід» та «ізотоп».
Категория: школьный раздел
Ответы:
Нуклід — це різновид атомів із певним числом протонів і нейтронів в ядрі. Ізотопи — це різні нукліди одного хімічного елемента.
Вопрос: Чим відрізняються стабільні й нестабільні нукліди?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Стабільні нукліди існують протягом нескінченно довгого часу.
Наведіть приклади стабільних і нестабільних нуклідів. Усі "парні" елементи мають стабільні нукліди, а також більшість "непарних" із протонним чмслом меншим 84. Стабільними є нукліди Оксигену, Карбону. Хімічні елементи, що не мають стабільних нуклідів, називають радіоактивними. До них належать усі елементи, що розташовані в Періодичній системі за Бісмутом, а також Технецій і Прометій.
Вопрос: Як визначити число протонів, нейтронів та електронів в атомі?
Категория: школьный раздел
Ответы:
На число протонів у ядрі атома вказує порядковий номер елемента. Оскільки атом електронейтральний, то число електронів дорівнює числу протонів (порядковий номер елемента). Число нейтронів є різницею відносної атомної маси елемента і числом протонів (порядковий номер елемента).
Вопрос: Ядро атома хімічного елемента містить два протони й один нейтрон. Запишіть позначення цього атома: укажіть хімічний символ, порядковий номер і масове число
Категория: школьный раздел
Ответы:
32Не, Не, порядковий номер 2, масове число 3.
Порядковий номер елемента вказує на число протонів.
Масове (нуклонне) число = число протонів + число нейтронів.
Вопрос: Який нуклід Натрію містить таке саме число нейтронів, що й нуклід 24Мg? 23Na
Категория: школьный раздел
Ответы:
Число нейтронів у нукліді  24Мg обчислимо як різницю між масовим числом і числом протонів (показує порядковий номер елемента) N=24-12=12.
Нуклід  23Na містить однакове число нейтронів. Обчислення аналогічне: N=23-11=12.
Вопрос: Скільки різних видів молекул води може бути утворено з трьох нуклідів Гідрогену і трьох нуклідів Оксигену?
Категория: школьный раздел
Ответы:
На Землі трапляються тільки два нукліди Гідрогену: Протій та Дейтерій, частка якого становить лише 0,07 % від усіх атомів Гідрогену. Тритій у мізерній кількості утворюється в атмосфері під дією космічного випромінювання.
Три нукліди Гідрогену (1Н, 2Н, 3Н) і три нукліди Оксигену (16О, 17О, 18О)
1Н216О, 2Н216О, 3Н216О, 1Н2Н16О, 1Н3Н16О, 2Н3Н16О,
1Н217О, 2Н217О, 3Н217О, 1Н2Н17О, 1Н3Н17О, 2Н3Н17О,
1Н218О, 2Н218О, 3Н218О, 1Н2Н18О, 1Н3Н18О, 2Н3Н18О, .
Відповідь: молекул води може бути вісімнадцять.
Вопрос: Телур у Періодичній системі має менший номер, ніж Йод, проте його відносна атомна маса більша. Поясніть цей факт
Категория: школьный раздел
Ответы:
Масове число = нуклонне число = протонне число + нейтронне число.
Оскільки протонне число (порядковий номер елемента) Телуру є меншим, то очевидно, що більшим має бути нуклонне число, отже, число нейтронів. Оскільки маси кожного протона і нейтрона дорівнюють приблизно 1 а.о.м., а маса електрона мізерна, то масове число кожного атома приблизно дорівнює його відносній атомній масі, округленій до цілих чисел. Телур і Йод являють собою суміші ізотопів.
Вопрос: Яка незвичайна властивість електрона відрізняє його від звичайних фізичних тіл?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Електрон одночасно виявляє властивості і частинки, і хвилі, тобто має двоїсту природу. Хвиля відрізняється від частинки тим, що її положення в просторі в певний момент часу не можна точно визначити. Тому неможливо визначити, якою траєкторією рухається електрон в атомі.
Вопрос: У чому полягає двоїста природа електрона?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Електрон виявляє подвійні властивості: він  водночас виявляє властивості як частинки, так і хвилі. Завдяки цьому при визначенні положення електронів в атомі використовують поняття про орбіталь, як частину простору, де перебування електрона найімовірніше.
Вопрос: Рассмотрим вложение в 1 000 дол. США под процентную ставку в 6 % годовых. Проценты начисляются ежеквартально. Какая сумма денег будет на счете через 5 лет.
Категория: экономические
Ответы:
Решение. Общая сумма на счете по окончании 5 лет рассчитывается следующим образом:ST = S0 (1+ j/100m)nm, где
S0 = 1 000,j = 6 %,n = 5,m = 4 (4 периода, квартала, в году).
Отсюда ST = 1 000(1+ 6/100? 4)4?5 = 1 000(1 + 0,015)= 1 000? ? 1,3469= 1 346,9 дол.
Сравните полученное значение с общей суммой на счете в случае, если проценты выплачиваются ежегодно. В этом случае ST = 1 000 (1 + 6/100)5 = 1 338,2 дол.
Вопрос: Які енергетичні підрівні є на першому, другому та третьому енергетичних рівнях?
Категория: школьный раздел
Ответы:
s-підрівень, p-підрівень, d-підрівень.
Вопрос: Зі скількох орбіталей складається кожен з відомих вам підрівнів?
Категория: школьный раздел
Ответы:
S-підрівень складається з 1 орбіталі, р – підрівень – з 3 орбіталей, d-підрівень - з 5 орбіталей, f-підрівень – з 7 орбіталей.
Вопрос: Як ви уявляєте собі просторове розташування однієї s-орбіталі та трьох р-орбіталей в атомі? Зобразіть це на малюнку, за початок координат прийміть центр атомного ядра
Категория: школьный раздел
Ответы:
s-орбіталь у просторі сферична, в центрі координат розміщене ядро атома.
Три р-орбіталі розташовуються у просторі вздовж осей х, у, z і мають гантелеподібну форму, тому їх ще називають Рх-, Ру-, Рz-орбіталями.
Вопрос: Скільки електронів може максимально перебувати на одній електронній орбіталі?
Категория: школьный раздел
Ответы:
На одній електронній орбіталі може максимально перебувати два електрони, що мають однакову  енергію, але антипаралельні (протилежні) спіни.
Вопрос: Який енергетичний рівень заповнюється раніше: перший чи другий?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Перший.
Відповідь поясніть. Енергетичні рівні заповнюються за принципом найменшої енергії: електрони займають орбіталі послідовно, починаючи з першого енергетичного рівня, у порядку збільшення енергії рівня.
Вопрос: Чому в атомі Літію електрон, що міститься на другому електронному рівні, перебуває на s-орбіталі, а не на р-орбіталі?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Згідно з принципом найменшої енергії кожний електрон розташовується в такий спосіб, щоб його енергія була найменшою. Серед названих орбіталей s-орбіталь має меншу енергію.
Вопрос: Як розподіляються електрони по орбіталях на р-підрівні?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Електрон займає вільну орбіталь, а за відсутності вільної – утворює пару з іншим електроном у напівзаповненій орбіталі. Іншими словами за правилом Хунда: у межах одного енергетичного підрівня електрони розподіляються по орбіталях таким чином, щоб число неспарених електронів було максимальним.
Вопрос: Назвіть два хімічні елементи, в атомах яких повністю заповнені зовнішні енергетичні рівні
Категория: школьный раздел
Ответы:
Гелій, Неон чи Аргон, Криптон, тобто у галогенів.
Вопрос: Що спільного в будові електронних оболонок цих атомів?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Число електронів на зовнішньому енергетичному рівні (п'ять).
Чим вони відрізняються? Числом енергетичних рівнів.
Вопрос: Чому перший період містить лише два хімічні елементи, а другий —вісім? Чим зумовлена місткість періодів Періодичної системи?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Число хімічних елементів, що міститься в кожному періоді, визначається місткістю відповідних енергетичних рівнів і підрівнів. Перший енергетичний рівень  містить один s-підрівень, а один s-підрівень містить 1 орбіталь. Одна орбіталь містить максимально два електрони, тому перший період містить лише два хімічні елементи: 1 Н – 2 Не.
Другий енергетичний рівень  містить s-підрівень і  р-підрівень,  а s-підрівень містить 1 орбіталь і р-підрівень містить 3 орбіталі, разом 4 орбіталі. Кожна орбіталь містить максимально два електрони,  тому загальне число електронів буде вісім: 3 Li – 10 N.
Вопрос: Какой капитал следует поместить по сложным процентам по 5,25 % в год, чтобы через 93 года иметь 4 817 000 руб.?
Категория: экономические
Ответы:
Решение. Согласно формуле (2.1) начальная сумма
S0 = [4 817 000/((1+0,0525)93)]? 41 316 руб.
Вопрос: Скільки елементів належить до четвертого й шостого періодів?
Категория: школьный раздел
Ответы:
До четвертого періоду належать 18 хімічних елементів, а до шостого - 32.
Четвертий  енергетичний рівень  містить s-підрівень, р-підрівень, d-підрівень, з них,  s-підрівень містить 1 орбіталь, р-підрівень містить 3 орбіталі, d-підрівень містить 5 орбіталей, разом 9 орбіталей. Кожна орбіталь містить максимально два електрони,  тому загальне число електронів буде вісімнадцять: 19 К – 36 Kr.
Шостий  енергетичний рівень  містить s-підрівень, р-підрівень, d-підрівень, f-підрівень, з них, s-підрівень містить 1 орбіталь, р-підрівень містить 3 орбіталі, d-підрівень містить 5 орбіталей, f-підрівень містить 7 орбіталей, разом 16 орбіталей. Кожна орбіталь містить максимально два електрони,  тому загальне число електронів буде тридцять два: 55 Cs – 86 Rn.
Вопрос: Поясніть, чому Натрій і Калій є електронними аналогами?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Бо Натрій і Калій мають однакову кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні і відрізняються лише кількістю енергетичних рівнів, тобто, подібною є будова зовнішнього електронного рівня цих елементів.
Вопрос: За яким принципом елементи поділяють на s-, р-, d- та f-елементи?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Який  із підрівні: s-, р-, d- чи f-  заповнюється останнім,  відповідно  хімічний елемент буде відноситися до s-, р-, d- та f-елемента.
Наведіть приклади d-елементів і f-елементів сьомого періоду. d-елементами є всі елементи побічних груп цього періоду, а f-елементами є елементи родини актиноїди. Приклад d-елементів: Актиній Ас, Розерфордій Rf. Приклад f-елементів: Нептуній Np, Уран U.
Вопрос: Скільки s- і р-елементів може містити один період? Відповідь поясніть
Категория: школьный раздел
Ответы:
Те, що мова йде про s- і  р-елементи, означає, що останніми заповнюються s- або р- підрівні, з них, s-підрівень містить одну орбіталь, а р-підрівень містить три орбіталі. Кожна орбіталь містить максимально два електрони, тому s-підрівень містить два електрони, тобто, два s-елементи, а р-підрівень містить шість електронів, тобто шість p-елементів.
Вопрос: У чому полягає принципова відмінність у будові електронної оболонки атомів головних і побічних підгруп?
Категория: школьный раздел
Ответы:
У атомів елементів побічних підгруп заповнюються електронами d-, f-орбіталі.
Вопрос: Запишіть схему електронної будови атома елемента з порядковим номером 15. Які властивості виявляє цей елемент і чому? Складіть формули його вищих оксиду і гідрату оксиду
Категория: школьный раздел
Ответы:
Електронна будова Фосфору: 1s22s22р33s23p3 або [Ne]3s23p3.
Неметалічний елемент, бо є р-елементом.
Формула вищого оксиду Р2О5, гідрату оксиду Н3РО4.
Вопрос: Атоми яких елементів мають таку будову зовнішнього електронного шару:
a) 3s2Зр1; Алюміній
Категория: школьный раздел
Ответы:
a) 3s2Зр1; Алюміній (розміщений у третьому періоді, має 3 електрони зовнішнього електронного шару, тому є елементом ІІІ групи головної підгрупи).
6) 3s23p3; Фосфор (розміщений у третьому періоді, має 5 електронів зовнішнього електронного шару, тому є елементом V групи головної підгрупи).
в) 3s1; Натрій (розміщений у третьому періоді, має 1 електрон зовнішнього електронного шару, тому є елементом І групи головної підгрупи).
г) 4s2? Кальцій (розміщений у четвертому періоді, має 2 електрони зовнішнього електронного шару, тому є елементом ІІ групи головної підгрупи).
Вопрос: Що є спільним у будові атомів Берилію, Магнію та Кальцію?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Однакове число електронів на зовнішньому енергетичному рівні.
Вопрос: Чим зумовлені металічні та неметалічні властивості елементів?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Будовою електронних оболонок атомів. Металічні властивості виявляють переважно елементи, в атомів яких на зовнішніх рівнях міститься не більше чотирьох електронів, а неметалічні – чотири і більше.
Вопрос: Як визначити число валентних електронів в електронних оболонках атомів хімічних елементів головних підгруп?
Категория: школьный раздел
Ответы:
За номером групи, в якій розміщений елемент, бо валентні електрони – це електрони зовнішнього енергетичного рівня.
Вопрос: Через полгода заемщик должен уплатить 1 000 000 руб. Ссуда выдана под 40 % годовых. Найти объем получаемых денег в случае математического дисконтирования и при банковском учете.
Категория: экономические
Ответы:
Решение. При заключении сделки заемщик получит
S0 = 833 333 руб. при математическом
дисконтировании и
S0 = 800 000 руб. при банковском учете.
Вопрос: Чому атоми приймають або віддають електрони в хімічних реакціях?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Бо прагнуть мати стійку  електронну оболонку,  яка є в атомі найближчого інертного елемента.
Вопрос: Чому інертні елементи не вступають у хімічні реакції?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Мають надзвичайно  стійку електронну оболонку атома (енергетичний рівень завершений, всі електрони спарені), що зумовлює їх хімічну  інертність.
Вопрос: Які частинки називають йонами?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Заряджені частинки, які утворюються внаслідок приєднання або віддавання  атомом електронів.
Вопрос: Як змінюється сила притягання валентних електронів до ядра в періоді і в підгрупі?
Категория: школьный раздел
Ответы:
У періоді за зростанням заряду ядер і зменшення радіуса, посилюється сила притягання ядром електронів зовнішнього енергетичного рівня. Властивість віддавати електрони послаблюється, а приєднувати посилюється.
У групі головної підгрупи зростає радіус атома, а чим далі від ядра розташовані валентні електрони, тим менше вони притягуються до ядра, послаблюється зв'язок з зовнішнім енергетичним рівнем, здатність віддавати електрони посилюється, а здатність приєднувати електрони послаблюється.
Вопрос: Як змінюються металічні й неметалічні властивості елементів у групах і періодах Періодичної системи зі збільшенням порядкового номера?
Категория: школьный раздел
Ответы:
У групах зі збільшенням порядкового номера елементів металічні властивості посилюються, а неметалічні – послаблюються. У періодах зі збільшенням порядкового номера  елементів металічні властивості послаблюються, а неметалічні – посилюються.
Чим пояснюються такі зміни? Будовою електронних оболонок атомів.
Вопрос: Чим зумовлений радіус атомів?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Радіус атомів повністю зумовлений числом  енергетичних рівнів атома.
Як він змінюється в періодах і групах? В періодах радіус атома зменшується, а у групах – зростає.
Вопрос: Запишіть електронну конфігурацію:
а) атома Хлору і йону Сl-; 1s22s22p63s23p5  і  1s22s22p63s23p6
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) атома Хлору і йону Сl-; 1s22s22p63s23p5  і  1s22s22p63s23p6
Атом Хлору, приєднуючи один електрон перетворюється на йон Хлору
б) атома Магнію і йону Мg2+.1s22s22p63s2  і   1s22s22p6
Атом Магнію, втрачаючи два електрони перетворюється на йон Магнію.
Вопрос: Скільки протонів і електронів містить:
а) атом Алюмінію;
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) атом Алюмінію; Протонів 13 і електронів 13
На число протонів в ядрі атома вказує порядковий номер хімічного елемента. Число електронів рівне числу протонів ядра атома.
6) йон Аl3+ ? Протонів 13 і електронів 10
Йон Алюмінію утворився внаслідок втрати атомом трьох електронів, тому число електронів у йоні рівне 13-3=10
Вопрос: Атом якого елемента містить стільки ж електронів, скільки їх у йоні Na+?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Атом Неону Ne.
Йон Na+ містить 11 протонів (порядковий №11) і 10 електронів (11-1=10), бо утворюється з атома внаслідок втрати ним одного електрона. Стільки ж електронів містить атом Неону (порядковий номер №10).
Вопрос: Йон певного елемента Е2+ має таку саму електронну будову, що й атом Аргону. Визначте цей елемент
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кальцій  Са.
Атом Аргону містить 18 електронів (число електронів = протонному числу = порядковому номеру елемента). Йон Е2+ утворюється внаслідок втрати атомом двох електронів. За умовою йон має таку саму будову, що й атом Аргон, тому атом елемента Е містить 18+2=20 електронів. Цим елементом є Кальцій Са.
Вопрос: Инвестиционное предложение состоит в фиксированной норме прибыли из расчета 8 % годовых в течение 5 лет. Давайте рассмотрим, какую сумму необходимо положить сейчас, чтобы по истечении указанного срока накопить 2 000 ф. ст.
Категория: экономические
Ответы:
Решение. ИмеемST = 2 000,i= 8 % иn = 5.
Следовательно, текущую стоимость можно вычислить следующимобразом: S0 = ST / (1+ i / 100)n = 2 000 / (1+0,08)5 = 1361,17 ф. ст.
Итак, сейчас необходимо вложить 1 361,17 ф. ст., чтобы через 5 лет эта сумма превратилась в 2 000 ф. ст.
Вопрос: За Періодичною системою визначте число електронів, яке максимально може віддавати та приєднувати в хімічних реакціях атом Фосфору.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Максимально може віддавати п'ять, а приєднувати три.
Атом Фосфору на останньому енергетичному рівні містить п'ять електронів (для елементів головних підгруп вказує номер групи), тому може максимально віддавати п'ять електронів або приєднувати три, щоб їхня електронна оболонка стала такою, як в атомів найближчого інертного елемента.
Вопрос: Чому істотно відрізняються за властивостями елементи головних підгруп І і VII груп? Поясніть відповідь з погляду будови їхніх електронних оболонок
Категория: школьный раздел
Ответы:
Суттєво відрізняють числом електронів на зовнішньому енергетичному рівні. Лужні елементи містять один електрон, а галогени - сім. Їх прості речовини є типовими металами і неметалами
Вопрос: У чому полягає відмінність електронної оболонки йона Натрію від електронних оболонок:
а) атома Натрію
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) атома Натрію; Йон Натрію містить на один електрон менше, ніж атом Натрію.
б) атома Неону; Різний заряд ядра атома (11 і 10).
в) йона К+. Різний заряд ядра атома (11 і 19), різне число енергетичних рівнів (2 і 3).
Вопрос: Чому хімічні елементи Флуор і Хлор мають подібні властивості?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Бо знаходяться в одній (VII) групі головної підгрупи.
Вопрос: Назвіть елемент головної підгрупи IV групи, у якого найсильніше виражені неметалічні властивості
Категория: школьный раздел
Ответы:
Карбон (№6).
У групі головної підгрупи із зростанням порядкового номера елемента неметалічні властивості послаблюються. У VI групі порядковий номер елемента Карбону є найменший.
Вопрос: Розташуйте наведені символи в порядку посилення металічних властивостей елементів:
а) Al, Na, Mg;
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Al, Na, Mg; Al (№13), Mg (№12), Na (№11)
У періоді із зростанням порядкового номера елемента металічні властивості послаблюються.
б) Са, Ва, Sr. Са  (№20), Sr (№38), Ва (№56).
У групі головної підгрупи  із зростанням порядкового номера елемента металічні властивості посилюються.
Вопрос: Чому число відомих молекул набагато перевищує число існуючих хімічних елементів?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Молекула складається з двох або більшої кількості сполучених атомів, тобто, утворюється за рахунок комбінацій з атомів існуючих хімічних елементів (пригадаймо: хімчні елементи мають постійну і змінну валентність, а валентність - це властивість атома сполучатися з певною кількістю таких самих або інших атомів). Наприклад, молекула вуглекислого газу СО2 складається з одного атома Карбону і двох атомів Оксигену, молекула чадного газу СО - з одного атома Карбону і одного атома Оксигену; молекула кисню О2 складається з двох атомів Оксигену, а молекула озону О3 - з трьох атомів Оксигену.
Вопрос: Які взаємодії існують у молекулі водню?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Взаємодії електронної природи. Електростатична взаємодія позитивно заряджених ядер і негативно заряджених електронів. 
Як вони змінюються залежно від відстані між ядрами атомів? У разі зближення атомів починають діяти сили притягання між ядром одного атома і електронами іншого атома, а також сили відштовхування між ядрами й електронами обох атомів. Відстань між ними зменшується доти, поки взаємне притягання не зрівноважиться відштовхуванням двох ядер, енергія системи в цьому випадку найменша.
Вопрос: Дайте визначення хімічного зв'язку
Категория: школьный раздел
Ответы:
Хімічний зв’язок – це взаємодія атомів, що зумовлює стійкість багатоатомних частинок (молекул, йонів).
Завдяки чому він утворюється? В його утворенні беруть участь кулонівські сили, носіями яких є електрони і ядра атомів. Хімічний зв’язок мають ті атоми, електронна конфігурація яких відрізняється від конфігурації атомів інертних елементів.
Вопрос: Чому одні атоми взаємодіють один з одним, а інші — ні?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Хімічна активність залежить від зовнішньої електронної оболонки атома. Якщо вона є завершеною, то елементи хімічно інертні. Якщо незавершеною, то під час утворення хімічного зв’язку атоми прагнуть змінити її до конфігурації найближчого інертного елемента, віддаючи або приєднуючи електрони.
Вопрос: Наращенная сумма в течение 3,5 лет составляет 30 000 руб. Найти первоначальную сумму и силу роста при условии, что проценты начисляются по сложной годовой ставке 22 %. Вычислить наращенную сумму при непрерывном начислении процентов.
Категория: экономические
Ответы:
Решение. Сила роста ? = ln(1 +i) = ln1,22 = 0,19885084. Первоначальная сумма составит
=30000/1,22^3,5=14957.6
Наращенная сумма при непрерывном начислении процентов
составит ST = S0eдn =14 957,6е3,5 0,19885084 = 300 000 руб.
Вопрос: Які існують типи хімічного зв'язку?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ковалентний (полярний і неполярний), йонний, металічний, водневий
Вопрос: За яким правилом можна визначити атоми, що здатні утворити хімічний зв'язок?
Категория: школьный раздел
Ответы:
За правилом октету Льюїса (від латинського слова окто — вісім), оскільки атоми всіх інертних елементів (крім Гелію) містять на зовнішньому рівні по вісім електронів. Атоми всіх елементів, окрім інертних, під час утворення хімічного зв’язку прагнуть змінити електронну оболонку до конфігурації найближчого інертного елемента, віддаючи або приєднуючи електрони.
Вопрос: Дайте визначення ковалентного зв'язку
Категория: школьный раздел
Ответы:
Хімічний зв’язок, що виникає в результаті утворення спільних електронних пар, називають ковалентним
Вопрос: Які електрони називають неспареними?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Один електрон, що міститься на орбіталі, називають неспареним.
Вопрос: Яку електронну пару називають неподіленою?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Електронну пару, яка не бере участі в утворенні хімічного зв’язку, називають неподіленою
Вопрос: Чому не можуть існувати двохатомні молекули інертних елементів?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Під час утворення хімічного зв’язку атоми прагнуть того, щоб на їхньому зовнішньому енергетичному рівні було два або вісім (октет) електронів, як мають атоми інертних елементів. Отже, інертні елементи вже мають стійку електронну оболонку (завершений зовнішній енергетичний рівень, всі електрони спарені), тому їм не потрібні "чужі" електрони, вони є хімічно інертні (хімічні зв’язки не утворюють).
Вопрос: Який ковалентний зв'язок називають неполярним?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ковалентний зв’язок, при якому спільна електронна пара однаково притягується до двох атомів і належить їм обом в однаковій мірі, називається неполярним. 
Який ковалентний зв'язок називають полярним? Ковалентний зв’язок, при якому спільна електронна пара зміщується до атома з більшою електронегативністю, називається полярним. 
Наведіть приклади речовин. Ковалентний неполярний: Н2, F2, Cl2. 
Цей тип зв'язку присутній у молекулах простих речовин, утворених неметалічними елементами. 
Ковалентний полярний: HCl, H2O, NH3.
Цей тип зв'язку присутній у молекулах складних речовин, утворених неметалічними елементами з різною електронегативністю атомів.
Вопрос: Від чого залежить полярність ковалентного зв'язку?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Полярність ковалентного зв'язку залежить від різниці електронегативності атомів елементів. Чим більшою є ця різниця, тим більш полярним є зв'язок.
Вопрос: Як визначити, на якому з атомів, сполучених ковалентним зв'язком, з'являється негативний заряд, а на якому — позитивний?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Атом, до якого зміщена електронна пара, набуває певного негативного заряду, а атом, від якого зміщена електронна пара, - деякого позитивного заряду.
Вопрос: Яку властивість хімічних елементів називають електронегативністю?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Здатність атома притягувати спільні електронні пари називають електронегативністю.
Як вона змінюється в періодах і групах? У періодах електронегативність елементів зростає зліва направо, а в групах — знизу вгору.
Назвіть найбільш і найменш електронегативні елементи. Найбільш електронегативним є Флуор, а найменш електронегативним — Францій.
Відповідь обґрунтуйте. Чим вища електронегативність елемента, тим яскравіше  виявлені в нього неметалічні властивості, а неметалічні властивості посилюються у періодах зліва направо, а у групах головних підгрупах знизу вгору. Отже, найбільша здатність до притягання електронів у Флуору, тому й Флуор – найбільш електронегативний елемент. У головних підгрупах радіус атома зростає, зв’язок валентних електронів з ядром послаблюється і приєднання нових електронів утруднюється, тобто електронегативність зменшується.  Францій найлегше з усіх металів віддає електрони, а металам електронегативність не характерна, тому Францій – найменш електронегативний елемент.
Вопрос: Вклад 1 000 руб. положен в банк на полгода с ежемесячным начислением сложных процентов по номинальной ставке 120 % годовых. Определить реальный доход вкладчика, если ожидаемый ежемесячный уровень инфляции составит 15 %.
Категория: экономические
Ответы:
Решение. По условию примераS0 = 1 000 руб.;n = 0,5;m = 12;r? = 1,2; ? = 0,15.
1. Индекс инфляции за полгода составит
I= (1+ б)6 =1,156 = 2, 313.
2.Уровень инфляции будет равен
б= I ?1=1, 313; ?% = 131,3 %.
3.Наращенная сумма вклада с процентами составит
 = 1000*(1+0,1)^6= 1771,56
4. Сумма вклада с процентами, приведенная к моменту его оформления, составит
 = 1771,56/2,313= 765 руб. 91 коп.
5. Реальный доход вкладчика составит
D = S? ? S0 = 765,91?1 000=? 234 руб. 9 коп.
Вопрос: Як змінюється в ряду Н2О, H2S, H2Se, Н2Те полярність зв'язку? Зменшується. Чому?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Чим більшою є різниця електронегативностей атомів елементів, тим полярнішим є зв'язок. Усі сполуки містять атоми Гідрогену, тому достатньо порівняти електронегативність атомів решти елементів. Це елементи однієї групи головної підгрупи, а у групах електронегативність зростає знизу вгору. Отже, різниця електронегативностей атомів у Н2Те є найменшою, а у Н2О - найбільшою.
Вопрос: Известно, что расходы домашних хозяйств на потребление составили 1200, государственные закупки – 400, инвестиционные расходы фирм – 600, стоимость использованного фирмами капитала – 500, прямые налоги – 300. В данной ситуации ВНД страны равен...
1)    2500
2)    2200
3)    2700
4)    3000


пожалуйста, объясните как решать
Категория: экономические
Ответы:
решение
ответ 2) 2200
Вопрос: Який зв’язок називають йонним?  Наведіть приклади сполук з йонним зв’язком.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Хімічний зв’язок, що виникає в результаті притягання протилежно заряджених йонів, називають йонним. 
Наведіть приклади сполук з йонним зв’язком. Йонний зв’язок характерний для основних оксидів (Na2+O-2, , Mg+2O-2), лугів (Na+OH–, K+OH–) та солей (Na+Сl–, K+NO3−).
Йонний зв’язок існує в речовинах, утворених елементами зі значною різницею електронегативностей, тобто між типовими металічними і неметалічними елементами.
Вопрос: Як можна відрізнити йонний зв’язок від ковалентного полярного?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Умовно вважають, що зв’язок є йонним, якщо різниця електронегативності елементів ΔEH перевищує 2, якщо ж ΔEH менша за 2, то зв’язок вважають ковалентним полярним.
Вопрос: Cформулюйте дві відмінності йонного зв’язку від ковалентного
Категория: школьный раздел
Ответы:
Йонний зв'язок утворюється передачею електронів більш електронегативному атому, а ковалентний - утворенням спільних електронних пар, які зв'язують ядра атомів. У речовинах з йонним зв'язком, на відміну від ковалентного, атоми жорстко не з'єднуються один з одним, а просто притягуються один до одного електростатичними взаємодіями.
Вопрос: 1. Выручка:
1.    Включает в себя доход;
1.    Это валовое поступление экономических выгод в ходе обычной деятельности компании, приводящее к увеличению капитала, иному, чем за счет взносов акционеров; (*ответ к тесту*)
2.    Включает в себя налог на добавленную стоимость.
2. Справедливая стоимость:
(i)    Справедливая стоимость - это сумма средств, на которую можно обменять актив или погасить обязательство при совершении сделки между желающими совершить такую сделку, независимыми друг от друга сторонами(Справедливая стоимость представляет собой цену, которая была бы получена при продаже актива или уплачена при передаче обязательства в ходе обычной сделки между участниками рынка на дату оценки); (*ответ к тесту*)
Это стоимость, о которой договорились связанные стороны;
Рассчитывается на основе фактической стоимости приобретения.
3. Суммы торговых и оптовых скидок:
1    Не учитываются при определении выручки;
1.    Вычитаются из суммы выручки; (*ответ к тесту*)
2.    Отражаются в бухгалтерском балансе в составе собственного капитала.
4. В случае с беспроцентным кредитом или долгосрочным кредитом:  
1.    Выручка не признается до получения средств;
1.    Определяется чистая дисконтированная стоимость будущих поступлений; (*ответ к тесту*)
2.    Должен быть создан резерв по сомнительным долгам.
5. При обмене товаров:
1.    Операция обмена не отражается в бухгалтерском учете;
1.    В операции не задействованы денежные средства;
2.    Возникает выручка. (*ответ к тесту*)
6. В случае, если сделка подразумевает последующее обслуживание проданного товара:
1)    Эта сделка не приводит к возникновению выручки;
2)    Выручка, относящаяся к предоставлению данной услуги признается в течение всего периода обслуживания; (*ответ к тесту*)
3)    Эта сделка всегда рассматривается  как операция кредитования.
7. Сочетание сделок, например, в рамках договора продажи и обратной покупки:
Рассматривается как одна сделка; (*ответ к тесту*)
Отражается отдельно в части продажи и обратной покупки;
Запрещено законом.
8.Выручка от продаж признается, когда:
Продавец принял решение признать выручку;
В конце каждого отчетного периода;
Удовлетворяются определенные условия (Когда определенные условия признания были выполнены). (*ответ к тесту*)
9. Обычный кредитный риск, связанный с продажами:
Лучшая причина для отсрочки признания выручки;
Не является причиной для отсрочки признания выручки; (*ответ к тесту*)
Подробно отражается в отчете аудиторов.
10. Если компания сохраняет значительные риски, то:
1)Выручка не будет признана; (*ответ к тесту*)
      2)Не существует проблем для признания выручки;
      3)Страхование является обязательным.
Категория: экономические
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены по каждому вопросу
Вопрос: Чим принципово відрізняється ковалентний зв’язок від йонного?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ковалентний зв’язок утворений спільними електронними парами, а йони в кристалі між собою не зв’язані жорстко, тобто між ними не існує спільних електронних пар, вони утримуються разом завдяки  притяганню між протилежно зарядженими йонами.
Вопрос: На малюнку зображена модель кристалу алюміній флуориду. Визначте, скільки йонів оточує кожний йон Алюмінію та йон Флуору.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кожен йон Алюмінію оточує шість йонів Флуору, а кожен йон Флуору оточує два йони Алюмінію.
Вопрос: Поясніть, чому знання значення електронегативності елементів сполучених атомів дозволяє зробити висновок щодо типу хімічного зв’язку між ними
Категория: школьный раздел
Ответы:
Бо тип хімічного зв'язку залежить від різниці електронегативностей елементів (ΔEH). Ковалентний неполярний: 0<ΔEH≤0,4, ковалентний полярний:  0,4<ΔEH≤2, йонний: ΔEH>2.
Вопрос: Поняття «валентність» некоректно застосовувати для елементів у складі йонних сполук. Як ви вважаєте, які принципові відмінності речовин з ковалентним та йонним зв’язком зумовлюють таку некоректність?
Категория: школьный раздел
Ответы:
У йонних сполуках, на відміну від ковалентних сполук, немає спільних пар електронів, тому для цих речовин поняття про валентність як про число хімічних зв'язків (число спільних електронних пар)  є некоректне.
Вопрос: Дайте визначення поняттю «ступінь окиснення»
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ступінь окиснення — це умовний заряд на атомі, в молекулі або кристалі, обчислений з припущенням, що всі спільні електронні пари повністю зміщені в бік більш електронегативного елемента.
Вопрос: Пусть ставка налога на проценты равна 10 %. Процентная ставка — 30 % годовых, срок начисления процентов — 3 года. Первоначальная сумма ссуды 1 000 000 руб. Определить размеры налога на проценты при начислении простых и сложных процентов.
Категория: экономические
Ответы:
Решение. При начислении простых процентов за весь срок получим следующие размеры наращенных сумм:ST = 1 000 000?? (1 + 0,3? 3) = 1 900 000 без уплаты налогов;
ST? = S0[1+n(1-g)i]=1 000(1+3(1?0,1)0,3)=1 810 000 руб.
с учетом налогов. Сумма налога 90 000 руб. Начислим сложные проценты:
S =1 000 000(1+0,3)3 = 2 197 000 руб. без уплаты налогов;
с = 1000*0,1+(1+0,1)*(1+0,3^3 = =2 077 300 руб.
с учетом выплаты за весь срок. Сумма налогаравна 119 700 руб.
Вопрос: У чому полягає спільність і відмінність понять «ступінь окиснення» і «валентність»?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Спільність: валентність визначається числом спільних електронних пар і ступінь окиснення обчислюється з припущення про зміщення електронних пар. У багатьох сполуках абсолютна величина ступеня окиснення співпадає з їх валентністю. 
Відмінність: Валентністю називають число ковалентних зв'язків (спільних електронних пар), якими атом з'єднаний з іншими атомами, тому поняття "валентність" застосовують для сполук молекулярної будови. Для всіх класів сполук (молекулярної і немолекулярної будови), незалежно від виду хімічних зв'язків (ковалентний, йонний, металічний тощо), застосовується більш універсальне поняття "ступінь окиснення". Це поняття умовне для речовин молекулярної і атомної будови, для них реального змісту воно не має.
Валентність визначається тільки числом ковалентних зв'язків без врахування полярності утворених зв'язків, тому немає знаку і набуває значення від I до VIII. Ступінь окиснення, на відміну від валентності, може мати позитивне (+), негативне (-) і нульове значення. Ступінь окиснення у простих речовинах дорівнює нулю, а валентність відмінна від нуля.
Вопрос: Як можна визначити вищий, нижчий та проміжні ступені окиснення елементів за Періодичною системою?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вищий ступінь окиснення дорівнює номеру групи в Періодичній системі.
Нижчий ступінь окиснення неметалічних елементів дорівнює номер групи мінус 8, а металічних - 0.
Різні проміжні ступені окиснення можуть виявляти неметалічні елементи завдяки промотуванню електронів (пригадайте збуджений стан атома: можливий в атомах, у яких є вільні орбіталі і електронні пари), в результаті чого на зовнішньому рівні атомів може бути розташоване різне число неспарених електронів, які атом може віддавати.
Вопрос: Визначте ступені окиснення елементів у сполуках з Гідрогеном:
C-4H4+1, N-3H3+, H+2S-2, H+Cl-, Ca+2H2-
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ступінь окиснення Гідрогену у більшості сполук дорівнює +1, а в сполуках з металами (гідридах) дорівнює -1
Вопрос: Визначте ступені окиснення всіх елементів у сполуках:
а) Cr+3Cl3-, K+Cl+5O3-2, Ba+2Cl2-, Ca+2(Cl+2O-2)2, H+Cl+7O4-2, Al2+3(S+6O4-2)3, Fe2+3O3-2, Na+O-2H+
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Cr+3Cl3-, K+Cl+5O3-2, Ba+2Cl2-, Ca+2(Cl+2O-2)2, H+Cl+7O4-2, Al2+3(S+6O4-2)3, Fe2+3O3-2, Na+O-2H+;
Ступені окиснення визначають, використовуючи правила, подані вище.
Наприклад, визначимо ступінь окиснення Сульфуру у сполуці Al2(SO4)3.
Ступінь окиснення О (-2), Al(+3). Позначимо ступінь окиснення Сульфуру у сполуці через х: Al2+3(SхO-24)3,
тоді за властивістю електронейтральності 3•2+х•3+(-2)•4•3=0, звідси
6+х•3-24=0
х•3=24-6
х•3=18
х=18:3
х=6
Отже, ступінь окиснення S (+6).
Аналогічно визначаємо для решти сполук.
б) Ba+2(O-2H+)2, Ca+2(N+5O3-2)2, H2+C+4O3-2, H+N+5O3-2, H2+S-2, H3+P+5O4-2, H+Cl+O-2, H2+S+6O4-2;
Ступені окиснення визначають, використовуючи правила, подані вище.
Наприклад, визначимо ступінь окиснення Нітрогену у сполуці Ca(NO3)2 .
Ступінь окиснення О (-2), Са (+2). Позначимо ступінь окиснення  Нітрогену у сполуці через х: Ca+2(NхO3-2)2,
тоді за властивістю електронейтральності 2•1+х•2+(-2)•3•2=0, звідси
2+х•2-12=0
х•2=12-2
х•2=10
х=10:2
х=5
Отже, ступінь окиснення N (+5).
Аналогічно визначаємо для решти сполук.
в) K+Cl+5О3-2, K2+Cr2+6O7-2, Na2+S+4O3-2, K+Cl+5О3-2, Na+Cl-, Na2+Cr+6О4-2, N-3H4+1Cl+7О4-2, Ba+2Mn+6О4-2.
Ступені окиснення визначають, використовуючи правила, подані вище.
Примітка: при визначенні ступенів окиснення всіх елементів у сполуці NH4ClО4 візьміть до уваги те, що сума всіх ступенів окиснення атомів в складному йоні дорівнює їх заряду, а саме: NH4+ і ClО4- , тоді у сполуці за властивістю електронейтральності рівна 0. 
Ступінь окиснення Н (+1). Позначимо ступінь окиснення Нітрогену у йоні NH4+ через х: NхH+14,
тоді х+4•1=1, звідси х=1-4=-3, тому ступінь окиснення Нітрогену у йоні NH4+ дорівнює (-3).
Ступінь окиснення О (-2). Позначимо ступінь окиснення Хлору у йоні ClO4- через х: ClхO-24,
тоді х+(-2)•4=-1, звідси х=-1+8=7, тому ступінь окиснення Хлору у йоні СlO4- дорівнює (+7).
Отже, ступінь окиснення елементів N-3H4+1Cl+7О4-2
Для визначення ступенів окиснення у решти сполуках дивись завдання а), б).
Вопрос: Визначте ступені окиснення Мангану в сполуках:
Mn0, Mn+2О, Mn+4О2, K2Mn+6О4, KMn+7О4, Mn2+7O7
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ступені окиснення визначають, використовуючи правила, подані вище.
Наприклад, визначимо ступінь окиснення Мангану у сполуці MnO.
Ступінь окиснення О (-2). Позначимо ступінь окиснення Мангану через х: MnxO-2,
тоді за властивістю електронейтральності х•1+(-2)•1=0, звідси x=2.
Отже, ступінь окиснення Mn (+2).
Аналогічно визначаємо для решти сполук.
Вопрос: Максимальна валентність та ступінь окиснення Оксигену та Флуору відрізняються від номерів груп Періодичної системи, у яких вони розташовані. Як ви вважаєте, чим це можна пояснити?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Напевно тим, що електронегативність цих двох елементів є найбільшою, а електронегативність є властивістю атома притягувати електрони інших атомів. Тому ступінь окиснення Флуору тільки -1, бо атом елемента приєднує один електрон до завершення останнього енергетичного рівня, а Оксигену, за окремими винятками, ступінь окиснення -2, бо атом приєднує два електрони до завершення останнього енергетичного рівня.
Вопрос: Чим відрізняються кристалічні речовини від аморфних?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Аморфні речовини не мають чіткої просторової структури, а утворені з невпорядкованих частинок. На відміну від кристалічних речовин не мають постійної температури плавлення, а плавляться в широкому інтервалі температур і за внутрішньою будовою нагадують рідини, але не можуть текти; у розплавленому стані ім можна надати довільної форми. 
Наведіть приклади кристалічних і аморфних речовин. Кристалічні: кухонна сіль, йод, лід, кремній, алмаз ; аморфні: скло, бурштин, смоли.
Вопрос: Що означає термін «кристалічні ґратки»?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кристалічні ґратки — це розташування у просторі атомів, молекул, йонів у певному порядку, які з'єднані уявними лініями.
Вопрос: Які типи кристалічних ґраток розрізняють?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Йонні, молекулярні, атомні, металічні.
Вопрос: Які фізичні властивості характерні для речовин з кристалічними ґратками:
а) йонними;
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) йонними; Тверді, крихкі, мають високі температури плавлення і кипіння, нелеткі, тому не мають запаху, у твердому стані не проводять електричний струм, а в розплавах і розчинах проводять, більшість розчиняються у воді.  
б) молекулярними; Мають невелику твердість, а звичайних умов перебувають у рідкому або газоподібному станах, крихкі, мають невисокі температури плавлення і кипіння, деякі з них сублімують (переходять з твердого стану у газоподібний, минаючи рідкий), леткі, тому мають запах, не проводять електричний струм (бо не мають вільних носіїв електричного заряду), розчинні (з полярним типом зв'язку) і нерозчинні (з неполярним типом зв'язку).
в) атомними? Надзвичайно тверді, некригкі, мають дуже високі температури плавлення і кипіння, нелеткіі, тому не мають запаху, непластичні, не проводять електричний стум (бо не мають вільних носіїв електричного заряду), не розчиняються у воді і в жодному розчиннику.  
6. Якими взаємодіями утримуються:
а) атоми в молекулі; Електростатичними взаємодіями.
б) молекули в молекулярному кристалі; Силами міжмолекулярної взаємодії.
в) йони в йонному кристалі; електростастатичними силами притягання.
г) атоми в атомному кристалі? Ковалентними зв'язками.
Вопрос: Необходимо рассчитать стоимость бессрочного аннуитета при 100 рублях ежегодных выплат и ставке равной 12 %.
Категория: экономические
Ответы:
Решение. S(?) = 100 / 0,12 = 833 руб. 33 коп.
Для выполнения вышеприведенных условий необходимо инвестировать 833 руб. 33 коп.
Вопрос: Визначте ступінь окиснення і валентність Карбону в алмазі та графіті
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ступінь окиснення 0 (прості речовини) і валентність IV.
Вопрос: Поясніть, чому кварц SiO2 і вуглекислий газ CO2 мають зовсім різні фізичні властивості, незважаючи на подібний склад
Категория: школьный раздел
Ответы:
Будова речовини визначає її властивості. Кварц має атомні кристалічні ґратки, а вуглекислий газ - молекулярні.
Вопрос: Чому пластинка із силіцію або германію після сильного удару розлітається на шматки, а з олова або свинцю — тільки деформується? Поясніть, у якому випадку і чому відбувається руйнування хімічних зв’язків
Категория: школьный раздел
Ответы:
Руйнування хімічних зв'язків відбувається у випадку пластинки із силіцію або германію, бо ці речовини з атомними кристалічними ґратками. Зсув атома зі свого місця в кристалі призводить до руйнування ковалентного зв'язку.
Вопрос: Білий фосфор плавиться за 44 °С, а червоний фосфор — за значно вищої температури. Який висновок можна зробити щодо типів їхніх кристалічних ґраток?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Мають різний тип кристалічних ґраток: білий фосфор - молекулярні кристалічні ґратки, а червоний - атомні.
Вопрос: Карборунд (силіцій карбід SiC) має температуру плавлення 2830 °С і за твердістю близький до алмазу. Який тип його кристалічних ґраток?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Атомні кристалічні ґратки.
Вопрос: Ванілін — безбарвна кристалічна речовина з приємним запахом. Які кристалічні ґратки він має?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Молекулярні кристалічні ґратки.
Вопрос: Деяка безбарвна речовина добре розчиняється у воді й має високу температуру плавлення. Висловте припущення щодо типу її кристалічних ґраток
Категория: школьный раздел
Ответы:
Такі властивості мають речовини з йонними кристалічними ґратками. Чи має ця речовина запах? Речовини з йонними кристалічними ґратками нелеткі, тому не мають запаху.
Вопрос: Дайте визначення поняттям «кількість речовини» та «моль».
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кількість речовини — фізична величина, що показує число структурних одиниць речовини (атомів, молекул, йонів тощо).
Одиниця кількості речовини (моль) — це така кількість речовини, що містить 6,022 · 1023 структурних одиниць цієї речовини (атомів, молекул, йонів тощо).
Вопрос: У ложці води міститься близько 0,5 моль речовини. Обчисліть число молекул води в ложці.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: n(Н2О)=0,5 моль. Знайти: N(Н2О)-?
Розв'язання:
І спосіб
З формули n=N/NA, де NА - стала Авогадро і дорівнює 6•1023 моль-1, знаходимо N=n•NA
N(Н2О)=0,5 моль•6•1023моль-1= 3•1023.
Відповідь: у ложці 3•1023 молекул води.
ІІ спосіб
У 1 моль речовини міститься 6•1023 молекул, тоді
у 0,5 моль речовини міститься х молекул.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
1 моль / 0,5 моль = 6•1023 молекул / х молекул
1 моль • х молекул = 0,5 моль • 6•1023 молекул
х = (0,5 моль • 6•1023 молекул): 1 моль
х = 3•1023 молекул
Відповідь: у ложці 3•1023 молекул води.
Вопрос: У склянку вміщується близько 1,5 моль цукру. Обчисліть число молекул цукру в склянці
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: n=1,5 моль. Знайти: N-?
Розв'язання:
І спосіб
З формули n=N/NA, де NА - стала Авогадро і дорівнює 6•1023 моль-1,знаходимо N=n•NA
N=1,5 моль•6•1023моль-1= 9•1023 молекул.
Відповідь: у склянці 9•1023 молекул цукру.
ІІ спосіб
У 1 моль цукру міститься 6•1023 молекул, тоді
у 1,5 моль цукру міститься х молекул.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
1 моль / 1,5 моль = 6•1023 молекул / х молекул
1 моль • х молекул = 1,5 моль • 6•1023 молекул
х = (1,5 моль • 6•1023 молекул): 1 моль
х = 9•1023 молекул
Відповідь: у склянці 9•1023 молекул цукру.
Вопрос: Сумма $100 000 выдана под 10 % годовых на 3 года. Определить величину срочной уплаты при погашении основной суммы долга равными ежегодными частями.
Категория: экономические
Ответы:
Решение. Величина суммы долгаравна
dt = D : T = 100 000 : 3 = $33 333,33.
Вопрос: У повітряній кулі міститься близько 0,9 ∙ 1023 молекул азоту. Обчисліть кількість речовини азоту (у молях).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: N(N2)=0,9•1023молекул. Знайти: n(N2)-?
Розв'язання:
І спосіб
n=N/NA , де NА - стала Авогадро і дорівнює 6•1023 моль-1. 
n(N2)=0,9•1023/6•1023моль-1= 0,15 моль.
Відповідь: 0,15 моль азоту.
ІІ спосіб
6•1023 молекул N2 міститься в 1 моль азоту, тоді
0,9•1023 молекул N2 міститься в х моль азоту.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
6•1023 молекул / 0,9•1023 молекул = 1 моль / х моль
6•1023 молекул • х моль = 1 моль • 0,9•1023 молекул
х = (1 моль • 0,9•1023 молекул): 6•1023 молекул
х = 0,15 моль
Відповідь: 0,15 моль азоту.
Вопрос: Визначте кількість речовини атомів Оксигену, що міститься у вуглекислому газі CO2 кількістю:
а) 0,5 моль;
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) 0,5 моль;
В одній молекулі СО2 міститься 2 атоми Оксигену, тому в 0,5 моль СО2 буде міститися 0,5 моль•2=1 моль атомів Оксигену
б) 2 моль.
В одній молекулі СО2 міститься 2 атоми Оксигену, тому в 2 моль СО2 буде міститися 2 моль•2=4 моль атомів Оксигену
Вопрос: Обчисліть кількість речовини озону O3, якщо відомо, що число атомів Оксигену в ньому становить:
а) 3∙1023;
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) 3∙1023;
Відомо: N(О)=3∙1023. Знайти: n(О3)-?
Розв'язання:
n=N/NA, де NА - стала Авогадро і дорівнює 6•1023 моль-1.
n(О)=3•1023:6•1023моль-1= 0,5 моль.
В одній молекулі озону О3 міститься три атоми Оксигену, тоді 0,5 моль атомів Оксигену будуть міститися в 0,5 моль : 3 = 0,17 моль озону. Записуємо так:
n(O3)=n(O)/3=0,5 моль/3=0,17 моль
Відповідь: n(О3)=0,17 моль.
б) 0,6 ∙ 1019;
Відомо: N(О)=6•1019. Знайти: n(О3)-?
Розв'язання:
n=N/NA, де NА - стала Авогадро і дорівнює 6•1023 моль-1. 
n(О)=0,6•1019:6•1023моль-1= 0,1•10-4 моль.
В одній молекулі озону О3 міститься три атоми Оксигену, тоді 0,1•10-4 моль атомів Оксигену будуть міститися в
0,1•10-4 моль:3=0,033•10-4 моль=3,3•10-6 моль озону. Записуємо так:
n(O3)=n(O)/3=0,1•10-4 моль/3=0,00001:3=0,0000033=3,3•10-6 моль
Відповідь: n(О3)=3,3•10-6 моль озону.
в) 3 моль;
В одній молекулі озону О3 міститься 3 атоми Оксигену, тому 3 моль атомів Оксигену будуть міститися у 3 моль:3=1 моль озону. Записуємо так:
n(O3)=n(O)/3=3 моль/3=1 моль
г) 0,18 моль.
В одній молекулі озону О3 міститься 3 атоми Оксигену, тому 0,18 моль атомів Оксигену будуть міститися у 0,18 моль:3=0,06 моль озону. Записуємо так:
n(O3)=n(O)/3=0,18 моль/3=0,06 моль