nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Рассчитать степень загрузки используемого оборудования и коэффициент сменного режима времени его работы, если в наличии имеется 350 ед. оборудования, из которых в первую смену работало 210 ед. во вторую --- 345 ед. оборудования
Категория: экономические
Ответы:
Степень загрузки: (210+345)/(350∙2)∙100%= 620/700∙100%=79,2%
Коэффициент сменного режима: Ксм = (210+345)/350=1,58
Вопрос: Стоимость основных фондов организации на начало 2013 г. Составляла 3673 тыс.руб
Ввод и выбытие основных фондов осуществлялись соответственно: 
1февраля --- 243 тыс.руб. и 85 тыс.руб.
1 мая --- 160 тыс.руб. и 130 тыс.руб.
1 августа --- 154 тыс.руб. и 56 тыс.руб.
1 ноября --- 120 тыс.руб. и 52 тыс.руб.
Определить среднегодовую и выходящую стоимость основных фондов, а также коэффициенты ввода и выбытия
Категория: экономические
Ответы:
ОФср.г.=3673000+((43000-8500)∙11)/12+(57∙8)/12 +(51400∙5)/12+(6800∙2)/12=3673000+31625+38000+21416,66+1133,33 =3765174,99≈3765175
Выходящая стоимость основных фондов: 3673000 +(43000+60000+54000+12000)-(8500+3000+2600+5200)=3825400
Коэффициент ввода: Квв = (Стоимость поступивших ОФ)/(Стоимость ОФ на конец года)=(8500+3000+2600+5200)/3825400=0,044
Коэффициент выбытия: Квыб = (Стоимость выбывших ОФ)/ (стоимость ОФ на конец периода)=(8500+300+2600+5200)/3825400=0,005
Вопрос: Полная первоначальная стоимость станка 60,2 тыс.руб, срок службы --- 5 лет. Затраты на модернизацию составляют 5,3 тыс.руб, расходы по демонтажу --- 2 тыс.руб, остаточная стоимость станка ---0,5 тыс.руб.
Определить годовую сумму амортизационных отчислений и  норму амортизации линейным методом
Категория: экономические
Ответы:
Амортизация: А=〖ОФ〗_бал∙Н_А;
Н_А=((Ф-Ф_Л ))/T_Н ∙100%= (60200+ 2300+200-500)/(5∙62700)∙100%=20%
А=62700∙20%=12540 рубля.
Ф = ОФбал, Фл - ликвидационная стоимость, НА - норма амортизации
Вопрос: Определить годовую сумму амортизационных отчислений следующими способами:
1.    Линейный способ: приобретён объект стоимостью 160 тыс.руб со сроком службы 6 лет.
2.    Способ уменьшаемого отката: стоимость объекта составляет 200 тыс.руб, срок полезного использования ---5 лет, коэффициент ускорения ---2.
3.    Способ списания стоимости по сумме чисел лет срока полезного использования : приобретён объект стоимостью 270 тыс.руб, срок полезного использования --- 7 лет.
4.    Способ списания стоимости пропорционально объему выпущенной продукции: приобретён автомобиль грузоподъемностью более 2т с предполагаемым пробегом 400 тыс.км стоимостью 280тыс.руб.  В отчетном периоде пробег составляет 5 тыс.км.
Категория: экономические
Ответы:
1) Линейный способ: НА= 1/6∙100%=16,6%≈17%
А=160000∙17%=27200
2) Способ уменьшаемого остатка: А = ОФост∙20%∙2=80000 рубля.
3) Способ списания стоимости по сумме чисел лет срока полезного использования:
А=〖ОФ〗_бал∙(Т_(д.к.)/Т_(у.л.) )=270000∙(7/(1+2+3+4+5+6+7))=67500
4)Способ списания стоимости пропорционально объему выпущенной продукции:
А = 〖ОФ〗_бал∙(V_вп(факт) /V_вп(норм)  )=280000∙5000/400000=3500 руб.
Vвп - объем выпущенной продукции
Вопрос: Определить производственную мощность цеха и коэффициент использования мощности при следующих условиях :
•    Количество однотипных станков в цехе –120 ед.
•    С 1 ноября установлено ещё23 ед.
•    С 1 мая выбыло 7 ед. 
•    Число рабочих дней в году – 258ж
•    Режим работы –двухместный 
•    Продолжительность смены – 8 ч;
•    Простои оборудования на ремонт—4% от режимного фонда времени;
•    Производительность 1 станка – 6 деталей в час;
•    План выпуска продукции за год—1700000 деталей
Категория: экономические
Ответы:
Время работы цеха: (16 часов в день * 258 дней в году) - 4%
 16258-16∙258∙0,04=3962,88≈3963 часа в год
Среднегодовое количество станков:
 120+ (23∙2)/12-(7∙8)/12≈119 станков
Среднегодовая мощность: 119 станков∙5 (дет.)/час∙3963часов/год=2357985 деталей
Коэффициент использования мощности:
1700000/2357985=0,72
Вопрос: В цехе машиностроительного завода три группы станков: 
•    Фрезерные –6 ед.
•    Шлифовальные—10 ед.
•    Токарные—13ед.
Норма времени на обработку единицы изделия в каждой группе станков соответственно 0,55ч, 1,2ч, 1,7ч
Определить производственную мощность цеха, если известно, что режим работы двухместный, продолжительность смены – 8ч, регламентированные простои станков на ремонт – 6% от режимного фонда времени, число рабочих дней в году—255
Категория: экономические
Ответы:
Рабочий день = 2∙8=16 часов
M=((T_э∙q))/t_i ,
где Tэ — эффективное время работы оборудования; ti — трудоемкость изготовления единицы изделия, q — количество станков.
Шлифовальные станки: M=(16∙10)/1.2=133детали/час.M_факт=133∙(255-6%)=31880 дет.
Фрезерные станки: M=(6∙16)/0,55=175детали/день. M_факт=175∙(255-6%)=41947 дет.
Токарные станки: M=(16∙13)/1,7=122детали/день M_факт=122∙(255-6%)=29243 дет.
Вопрос: Рассчитать производственную мощность фабрики по выпуску ткани и коэффициент использования мощности. 
Ткацкая фабрика работает в 2 смены, количество станков на начало года – 400ед.
С 1 апреля установлено 55 станков, а 1 августа выбыло 12 станков.
Число рабочих дней в году –260, плановые простои на ремонт станков – 5%, производительность 1 станка—3 м ткани в час, план выпуска продукции—7600 тыс.руб
Категория: экономические
Ответы:
Пусть длительность смены = 8 ч. Тогда в год: 2∙8∙16∙260∙0,95=3952 часов/год
Среднегодовое количество станков :400+ (55∙9)/12-(12∙5)/12=436 станков.
Среднегодовая мощность: 436∙3∙3952=5169216 м.
Коэффициент использования мощности=(среднегодовая мощность)/(плановая мощность)=5169216/7600000=0,68
Вопрос: Определить интенсивную, экстенсивную и интегральную загрузку станка в течении месяца при условии, что : 
•    Станок работал в 2 смены по 7,4ч;
•    Количество рабочих дней в месяце –26;
•    Простои на ремонт—5,7%;
•    Неплановые простои по организационным причинам—26ч.
•    Плановая трудоемкость 1 детали – 2,5ч;
•    Фактически изготовлено в течении месяца—200 деталей
Категория: экономические
Ответы:
Решение
К_(э.и.о.)=T_ф/T_н ;К_(и.и.о.)=М_ф/М_н ;К_(инт.и.о.)=К_(э.и.о.)∙К_(и.и.о.);
Тф, Тн — фактическое и нормированное время работы; Мф, Мн — фактическая и нормированная мощность.
К_(э.и.о.)=(2∙7,4∙26-5,7%-26)/(2∙7,4∙26)=337/385=0,875
К_(и.и.о.)=200/((2∙7,4∙26)/2,5)=200/154=1,3
К_(инт.и.о.)=1,3∙0,875=1,1375
Вопрос: Определить производственную мощность цеха и уровень её использования. Исходные данные:
•    Количество станков в цехе – 50 ед;
•    Годовой выпуск продукции –115500 изд
•    Режим работы – 2 смены;
•    Продолжительность смены—8 ч;
•    Число рабочих дней в году –258;
•    Регламентированные простои на ремонт оборудования – 5% от режимного фонда времени;
•    Норма времени на обработку 1 изделия – 1,3ч
Категория: экономические
Ответы:
Решение
(8⋅2∙258)-5%=3922 часов/год=Т-работает цех
M=(Ф_эф⋅N)/t_шт ,
Фэф—эффективный фонд времени; N — количество единиц оборудования; tшт— время на обработку одной единицы оборудования.
M=(3922⋅50)/1.3=150846 дет.
К_(исп.мощности)=М_факт/М_норм =150846/115500=1,306
Вопрос: Определить производственную мощность и фактический объем выпуска продукции. Исходные данные:
•    Количество однотипных станков в цехе – 40 ед;
•    Норма времени на обработку 1 ед. продукции—0,75ч. 
•    Режим работы – двухместный;
•    Продолжительность смены – 8ч.
•    Регламентированные простои на ремонт оборудования  --- 5% от режимного фонда времени;
•    Коэффициент использования мощности – 98%
•    Число рабочих дней в году—255
Категория: экономические
Ответы:
Решение
T_эф=(8 часов⋅2 смены⋅255 дней)-5%=3876 ч/год
M= (3876⋅40)/0.75=206720дет/год
М_факт=206720⋅0,98=202585,6
Вопрос: Таможенные пошлины, устанавливаемые на уровне ниже минимального с целью создания благоприятных условий для торговли каким-либо товаром или с какой-либо страной, называют 
(*ответ*) преференциальными 
 конвенциональными 
 компенсационными 
 ответными 
Таможенные пошлины, являющиеся реакцией на субсидии экспортерам в других странах и устанавливаемые с целью выравнивания условий торговли, относятся к 
(*ответ*) компенсационным 
 конвенциональным 
 ответным 
 преференциальным 
Таможенный режим, при котором ввозимые на таможенную территорию РФ товары остаются постоянно на ней без обязательства об их вывозе с этой территории, называется 
(*ответ*) выпуском для свободного обращения 
 переработкой на таможенной территории 
 таможенным складом 
 свободным складом 
Таможенный режим, при котором российские товары, вывезенные с таможенной территории РФ, ввозятся обратно в установленные сроки без взимания таможенных пошлин, называется 
(*ответ*) реимпортом товаров 
 реэкспортом 
 импортом 
 транзитом 
Таможенный режим, при котором товары перемещаются под таможенным контролем между двумя таможенными органами РФ без взимания таможенных пошлин, называется 
(*ответ*) транзитом 
 переработкой под таможенным контролем 
 свободным складом 
 выпуском для свободного обращения 
Таможенный режим, при котором товары реализуются под таможенным контролем на территории РФ без взимания таможенных пошлин, называется 
(*ответ*) магазином беспошлинной торговли 
 переработкой под таможенным контролем 
 выпуском для свободного обращения 
 свободной таможенной зоной 
Таможенный тариф включает в качестве основных элементов ставки таможенных пошлин и 
(*ответ*) систему классификации товаров 
 требования стандартов 
 ассортиментный перечень 
 технические регламенты 
Теория международной торговли, предполагающая, что развитие торговли между странами при одинаковой наделенности факторами производства вызвано техническими изменениями, возникающими в какой-то одной отрасли в одной из торгующих стран, - это теория 
(*ответ*) «технологического разрыва» 
 «конкурентных преимуществ» 
 «инновационная» 
 «технического прорыва» 
Теория международной торговли, согласно которой развитые страны наделены факторами производства в сходных пропорциях, и торговля между ними имеет смысл в том случае, если они специализируются на производстве товаров различных отраслей, - это теория 
(*ответ*) снижающихся издержек 
 абсолютного преимущества 
 сравнительного преимущества 
 специализации 
Теория международной торговли, согласно которой страны специализируются на производстве и экспорте одного и того же товара на разных стадиях зрелости, - это теория 
(*ответ*) «цикла жизни продукта» 
 абсолютного преимущества 
 снижающихся издержек 
 «технологического разрыва»
Категория: экономические
Ответы:
Правильные ответы помечены по тексту
тест  прошел проверку
пользуемся)
Вопрос: Определить производственную мощность участка и объем выпуска продукции. Исходные данные:
•    Количество станков на участке – 15 ед;
•    Норма времени на обработку 1 изделия – 0,55ч
•    Режим работы – двухместный ;
•    Продолжительность смены  -- 8ч;
•    Число нерабочих дней в году—107;
•    Простои оборудования на ремонт – 4% от режимного фонда времени;
•    Коэффициент использования мощности станков—87%
Категория: экономические
Ответы:
Решение
T_эф=(2 смены⋅8 часов⋅(365-107)  дней)-4%=3963 часа
М= (3963⋅15)/0,55=108081,81≈108082дет/год
V_продукции=108082⋅0,87=94031 дет
Вопрос: Определить выходящую и среднегодовую мощность участка о объем выпуска продукции. Исходные данные: 
•    Производственная мощность участка на начало года – 19400 тыс.руб
•    Планируемый прирост производственной мощности : с 1 апреля—200 тыс.руб; с 1 июля – 140 тыс.руб; с 1 ноября –265 тыс.руб
•    Планируемое выбытие производственной мощности : с 1 июня – 40 тыс.руб;    с 1 сентября 48 тыс.руб
Категория: экономические
Ответы:
Решение
М_(к.г.)=М_(н.г)+М_(вв.)-М_(выб.)
Мк.г. — выходная мощность, Мн.г. — входная мощность, Мвв.—мощность, вводимая в течение года, Мвыб — мощность выбывшая.
М_(к.г.)=19400000+200000+140000+265000-(10000+18000)=19977000
М_(среднегод.)=19400000+(200000⋅9)/12+(140000⋅6)/12 +(265000⋅2)/12-((10000⋅7)/12+(18000⋅4)/12) =19652333,3 руб
Вопрос: Производственная мощность цеха завода на 1 января 2011г. Составляла 18000 т чугунного литья. С 1 июня введены 2 плавильных агрегата мощностью 1400 т, с 1 июля выбыл 1 агрегат мощностью 400т литья. Среднегодовая мощность за предыдущий (2011) год составляла 16400т  литья. Фактический выпуск продукции за 2012г- 15500т литья
Определить :
1)    Среднегодовую мощность цеха в 2012г.
2)    Прирост среднегодовой мощности цеха по сравнению с 2011г;
3)    Выходную мощность цеха на 31 декабря 2012г;
4)    Коэффициент использования производственной мощности цеха
Категория: экономические
Ответы:
Решение
1) М_ср=18000 т+(2 агрегата⋅1400 т⋅7 месяцев)/12-(400⋅6)/12=19433 т
 2) Прирост:19433 т-16400 т=3033 т или 16%.
 3) Выходная мощность:
 М_(к.г.)=18000+2⋅1400-400=20400 т.
 4) Коэффициент использования производственной мощности цеха: К_ПМ=Q/M_ср ,
Q- объем произведенной продукции.
 К_ПМ=15500/19433=0,797≈0,8
Вопрос: Первоначальная стоимость станка – 50000 руб, его ликвидационная стоимость – 4000 руб, срок службы – 10 лет.
Определить годовую сумму  амортизационных отчислений и норму амортизации станка
Категория: экономические
Ответы:
Решение
Норма амортизации Н_а=(Ф-Ф_л)/(Т_н⋅Ф)⋅100%= (50000-4000)/(10⋅50000)⋅100%=9,2%,где 
Ф — первоначальная стоимость, Фл — ликвидационная стоимость, Тн — срок службы.
 А= (Ф⋅Н_а)/(100%)=(50000⋅9,2)/100=4600
Вопрос: Первоначальная стоимость машины —250 тысяч рублей.  Через 3 года пришлось её заменить на более прогрессивную машину стоимостью 275 тысяч рублей.
Какова сумма потерь от морального износа 2-го вида, если норма амортизации составляет 20%?
Категория: экономические
Ответы:
Решение
Сумма амортизационных отчислений за год: 250000⋅0,2=50000 руб.
Сумма амортизационных отчислений за 3 года: 50000⋅3=150000 руб.
Остаточная стоимость машины через 3 года: 250000-150000=100000 руб.
Моральный износ второго вида: МИII=275000-100000=175000 рублей.
Вопрос: Первоначальная стоимость станка —120 тысяч рублей. Через 6 лет стоимость подобных станков составила 95 тысяч рублей, а норма амортизации осталась прежней – 10%.
Определить остаточную стоимость на начало седьмого года, сумму потерь от морального износа, если срок службы оборудования – 10 лет
Категория: экономические
Ответы:
Решение
Сумма амортизационных отчислений за год: 120000⋅0,1=12000 руб
Сумма амортизационных отчислений за 6 лет: 12000⋅6=72000 руб.
Остаточная стоимость : 120000-72000=48000 руб.
Сумма потерь=стоимость нового станка-остаточная стоимость старого станка=95000-48000=47000 руб.
Вопрос: На начало года стоимость основных фондов составляла 3 млн. рублей. В марте предприятие приобрело станки на сумму 1,2 млн. рублей, а в июне было ликвидировано оборудование на 0,4 млн. рублей. В среднем норма амортизации – 12%. За год предприятие выпустило продукции на сумму 6,3 млн. рублей.
Определить:
1)    Среднегодовую стоимость ОФ;
2)    Сумму амортизационных отчислений за год
3)    Фондоотдачу
4)    Фондоемкость
Категория: экономические
Ответы:
Решение
1) Среднегодовая стоимость ОФ: 〖ОФ〗_ср=3000000+(1200000⋅10)/12-(400000⋅7)/12=3766667 руб.
2) А_ср=(〖ОФ〗_ср⋅Н_А)/100=(3766667⋅12%)/100=452000 руб.
3) Фондоотдача: F_о=ТП/〖ОФ〗_ср =6300000/3766667=1,67
4) Фондоемкость: F_e=〖ОФ〗_ср/ТП=0,597≈0,6
Вопрос: В 2006 году фирма изготовила изделий на сумму 970 тыс. руб. Среднегодовая стоимость основных фондов составила 450 тыс. руб. В 2005 г. Выпущено продукции на сумму750 тыс. руб. при среднегодовой стоимости фондов 600 тыс. руб.
Необходимо определить, как изменилась фондоотдачи и сделать вывод о степени эффективности деятельности
Категория: экономические
Ответы:
Решение
Фондоотдача: F_o=ТП/〖ОФ〗_ср 
Фондоотдача в 2006: F_o2006=970000/450000=2.15
Фондоотдача в 2005: F_o2005=750000/600000=1.25.
 F_o2006-F_o2005=0.9
Улучшение основных фондов эффективно
Вопрос: Вычислить массу метана количеством вещества 0,1 моль.
Категория: экономические
Ответы:
решение задания по химии

Дано:
n(CН4) = 0,1 моль 
Найти:
m(CН4) = ? г
Решение:
1) для определения массы преобразовать формулу: n=M/m  (1),  отсюда    m = n ∙ M (2)   
2) по таблице Д.И. Менделеева вычислить относительную молекулярную массу метана CН4  
Mr(CН4) = Аr(С) + Аr(Н)∙4 = 12+1∙4 = 16
Mr = М, Молярная  масса M(CН4) = 16 г/моль
3) по формуле (2) вычислить массу СН4 
m(CН4) = 0,1моль ∙16 г/моль =    1,6 г
4) записать ответ
Ответ: m(CН4) = 1,6 г
Вопрос: Вычислить массовые доли каждого из элементов, входящих в состав углеводорода, формула которого C6H12
Категория: экономические
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Теория международной торговли, согласно которой страны экспортируют те товары, в производстве которых в основном используется избыточный фактор, - это теория 
(*ответ*) Хекшера-Олина 
 А. Смита 
 Д. Рикардо 
 Г. Хаберлера 
Торговля между странами, состоящая из ввоза и вывоза товаров и услуг, называется _ торговлей 
(*ответ*) внешней 
 мировой 
 компенсационной 
 встречной 
Ученый, который открыл закон сравнительного преимущества, необходимый для взаимовыгодной торговли и международной специализации, - это 
(*ответ*) Д. Рикардо 
 Э. Хекшер 
 Г. Хаберлер 
 А. Смит 
Ученый, экономист, сформулировавший принцип абсолютного преимущества, характерный для рациональной международной торговли, - это 
(*ответ*) А. Смит 
 Б. Олин 
 Г. Хаберлер 
 Д. Рикардо 
Форма воздействия государства через систему экономических методов с целью обеспечения или поддержания рынка - это государственное 
(*ответ*) регулирование 
 управление 
 оптимизация 
 гармонизация 
Форма товародвижения от производителя в места продажи или потребления через одно или несколько складских звеньев посредников - это _ форма товародвижения 
(*ответ*) складская 
 посредническая 
 транзитная 
 косвенная 
Форма товародвижения от производителя непосредственно в места продажи или потребления, минуя склады посредников, - это _ форма товародвижения 
(*ответ*) транзитная 
 непосредственная 
 линейная 
 прямая 
Форум государств, имеющий целью создание общих институциональных рамок по унификации всей системы государственного регулирования в международных экономических отношениях, - это 
(*ответ*) Всемирная торговая организация 
 Внешнеэкономическая ассоциация автоматической идентификации 
 Международная организация по стандартизации 
 Европейский экономический союз 
Часть товарного обеспечения, представляющая собой совокупность товарной массы в процессе ее движения из сферы производства к потребителю - это товарные 
(*ответ*) запасы 
 партии 
 ценности 
 ресурсы 
Экономика страны, развитие которой определяется тенденциями, действующими в мировом хозяйстве, называется 
(*ответ*) открытой 
 автаркической 
 демократической 
 внешней 
Экономика, развитие которой не зависит от тенденций, имеющих место в мировом хозяйстве, экономические связи страны с другими национальными хозяйствами минимальны, называется 
(*ответ*) автаркической 
 внутренней 
 изолированной 
 тоталитарной
Категория: экономические
Ответы:
Правильные ответы помечены по тексту
тест  прошел проверку
пользуемся)
Вопрос: Вычислить объем диоксида углерода при н.у., взятого количеством вещества 3 моль
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Вычислить массу этилена (C2H4), занимающего при н.у. объем 28 л
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Вычислить объемную долю метана в смеси, состоящей из 30 л метана, 5 л этана и 2 л водорода. Объемы газов измерены при одинаковых условиях
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Установите формулу вещества, которое состоит из углерода (ω=25%) и алюминия (ω=75%).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Разделим 2,08 на 2. Полученное число 1,04 не укладывается целое число раз в числе 2,78 (2,78 : 1,04 = 2,67 : 1). Теперь разделим 2,08 на 3. При этом получается число 0,69, которое укладывается ровно 4 раза в числе 2,78 и 3 раза в числе 2,08. Следовательно, индексы x и y в формуле вещества AlxCy равны 4 и 3, соответственно
Вопрос: При сжигании углеводорода массой 8,316 г образовалось 26,4 г CO2. Плотность вещества при нормальных условиях равна 1,875 г/мл. Найдите его молекулярную формулу
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Какую массу углекислого газа можно получить, если сжечь 3,2 г метана? Определите объем, который займет углекислый газ, образовавшийся в этой реакции при нормальных условиях
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Какой объем метана (н.у.) выделится при взаимодействии 10 г карбида алюминия (Al4C3) с 10 г воды?
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Определить массу образца технического углерода, содержащего 3% примесей, необходимого для получения 67,2 л (н.у.) метана
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Сколько грамм бромной воды с массовой долей брома 3,2% потребуется для реакции с 10 л смеси этана и этилена, в которой объемная доля этилена равна 28%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Экспортную квоту за соответствующий период в рамках национального хозяйства, где Э - стоимость экспорта, ВВП - стоимость валового внутреннего продукта, определяют по формуле 
(*ответ*) Кэ = Э/ВВП × 100% 
 Кэ = (ВВП - Э)/ВВП × 100% 
 Кэ = (ВВП - Э) 
 Кэ = ВВП/Э 
Целенаправленное воздействие государства на торговые отношения с другими странами - это внешнеторговая(ое) 
(*ответ*) политика 
 стратегия 
 регулирование 
 управление
А. Смит продвинулся в теории существенно дальше Д. Рикардо:
(*ответ*) нет
 да
Абсолютные преимущества - выгоды, вытекающие из разной величины затрат на производство в странах - участницах внешней торговли:
(*ответ*) да
 нет
Введение импортных пошлин приводит к ухудшению условий внешней торговли:
(*ответ*) нет
 да
Впервые классификация инструментов государственной внешнеторговой политики на тарифные и нетарифные была предложена в конце 40-х гг. XX в.:
(*ответ*) нет
 да
Конкурентное право служит целям защиты государственной собственности:
(*ответ*) нет
 да
Крайней формой политики протекционизма является автаркическая политика:
(*ответ*) да
 нет
М. Портер - английский экономист:
(*ответ*) нет
 да
Относительные преимущества - выгоды, связанные с относительной разницей в затратах на производство, в странах - участницах внешней торговли:
(*ответ*) да
 нет
Политика фритредерства имеет ярко выраженные положительные политические последствия:
(*ответ*) да
 нет
Постоянные таможенные пошлины устанавливаются единовременно ВТО:
(*ответ*) нет
 да
Приложение к "Соглашению ТБТ" содержит Кодекс добросовестной практики:
(*ответ*) да
 нет
Протекционизм - вид внешнеторговой политики государства, предполагающий прекращение внешнеэкономических связей:
(*ответ*) нет
 да
Рыночная стихия порождает монополию в форме различных объединений и горизонтальных соглашений:
(*ответ*) да
 нет
Сегментация национального рынка - условие для постоянного демпинга:
(*ответ*) да
 нет
Систематические исследования в области международных торговых отношений стали появляться в XVI-XVIII вв.:
(*ответ*) да
 нет
Стандартная модель международной торговли разработана Ф. Эджуортом и Г. Харберлером:
(*ответ*) да
 нет
Категория: экономические
Ответы:
Правильные ответы помечены по тексту
тест  прошел проверку
пользуемся)
Вопрос: Бензол количеством вещества 0,5 моль прореагировал с избытком брома (в присутствии катализатора). При этом получили бромбензол массой 70 г. Определите массовую долю выхода бромбензола
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Рассчитайте количество теплоты, выделившейся при сгорании 0,25 моль метана, используя термохимическое уравнение реакции горения метана:
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 890 кДж
Категория: школьный раздел
Ответы:
При сгорании 1 моль CH4 выделяется 890 кДж. Следовательно, количество теплоты, выделяемое при сгорании 0,25 моль метана, будет равно:Q = 0,25 моль · 890 кДж/1 моль = 223 кДж
Вопрос: Известны стандартные молярные теплоты образования Qобр (кДж/моль) метана (74,9), СО (110), О2 (0) и воды (285,8). Вычислите тепловой эффект реакции неполного сгорания 1 моль метана до оксида углерода (II).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнение реакции неполного сгорания метана.

2СН4 + 3О2 = 2СО + 4Н2О + Q

Согласно закону Гесса, теплота химической реакции (Qреакции) равна разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ:

Qреакции = ΣQобр.(продуктов) — ΣQобр.(исх.веществ)

Подставив в эту формулу исходные данные, получим:

Qреакции = 2Qобр(CO) + 4Qобр(H2O) – 2Qобр(CH4) – 3Qобр(O2) =

= 2 · 110 + 4 · 285,8 – 2 · 74,9 – 0 = 1213,4 кДж.

Ответ: Qреакции = 1213,4 кДж.
Вопрос: Смешано 250 мл 5-молярного и 100 мл 0,8-молярного раствора серной кислоты. Полученный объем добавили до 3 литров. Найти молярную концентрацию эквивалента полученного раствора
Категория: школьный раздел
Ответы:
Нахождение молярной концентрации эквивалента полученного раствора, проводим по схеме:

М(H2SO4) = 98 г/моль;

fэкв(H2SO4) = 1/2 = 0,5;

МЭ(H2SO4) = fэкв(H2SO4) . М(H2SO4) = 0,5 . 98  = 49 г/моль.

1) Рассчитаем общее количество серной кислоты при смешении растворов, получим:  

n(H2SO4) = (5 . 0,25) + (0,8 . 0,1) = 1,33 моль.

Отсюда

2) Находим массу серной кислоты:

m(H2SO4) = n(H2SO4) . М(H2SO4) = (1,33 . 98) = 130,34 г.

3) Определяем молярную концентрацию эквивалента серной кислоты в 3-х литровом растворе её по формуле:

СН(H2SO4) = mH2SO4)/[МЭ(H2SO4) . V], где

СН(H2SO4) - молярная концентрация эквивалента раствора серной кислоты (моль/л); V - объем общего раствора кислоты.

СН(H2SO4) = 130,34/(49 . 3)  = 0.8866 моль/л(моль · л-1).

Ответ: СН(H2SO4) = 0.8866 моль/л
Вопрос: Сколько граммов карбоната аммония в 16%-ном растворе объемом 200 мл? Плотность раствора составляет 1.0539 г/см3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Массу карбоната аммония находим по формуле: m = (p.V.w%)/100%, где

p - плотность раствора (г/см3);

V - объем раствора (мл);

w% - массовая доля вещества в растворе (%).

Тогда

 m[(NH4)2CO3] =  (1,0539 . 200 . 16)/100 = 33,7 г. 

Ответ: m[(NH4)2CO3] =  33,7 г.
Вопрос: Вычислите сколько воды надо прибавить к 45 г сахара, чтобы получить 10%-ный раствор
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
При решении подобных задач применяется формула:

W% = [m(в-ва) . 100%]/m(p-pa), где

W% - массовая доля раствора; m(в-ва) - масса растворенного вещества; m(p-pa) - масса раствора.

Из формулы рассчитаем массу раствора, получим:

m(p-pa) = [m(в-ва) . 100%]/w% = (45 г . 100%)/10% = 450 г.

Масса раствора составляет массу воды ) и массу растворенного вещества:

m(p-pa) = m(в-ва) + m(Н2О).

Отсюда вычислим сколько воды надо прибавить к 45 г сахара, получим:

m(Н2О) = m(p-pa) - m(в-ва) = 450 - 45 = 405 г.

Ответ: m(Н2О) = 405 г.
Вопрос: Вычислить массу соли, полученной при взаимодействии 200 г раствора серной кислоты с массовой долей в 20% с раствором гидроксида натрия
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
M(Н2SO4) = 98 г/моль;
M(Na2SO4) = 142 г/моль.
Находим массу серной кислоты:
m(Н2SO4) = 200 . 0,2 = 40 г.
Уравнение реакции имеет вид:
 40 г                                         х г
Н2SO4   +  2NaOH  = Na2SO4 + 2H2O
 98 г                                         142 г
Рассчитаем массу соли из пропорции, получим:
40 : х  = 98 : 142;
х = (40 . 142)/98 = 57,96 г или 58 г.
Ответ: 58 г.
Вопрос: Вычислите массу соли при взаимодействии 19,6 гр серной кислоты с оксидом натрия
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
М(H2SO4) = 98 г/моль;
М(Na2SO4) = 142 г/моль.
Уравнение реакции имеет вид:
 19,6 г                                х г
Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
 98 г                                142 г
х = (19,6 . 142)/98 = 28,4г
Задачу можно решить и так: 
n((H2SO4) = m(H2SO4)/М(H2SO4) = 19,6/98 = 0,2 моль.
Исходя из уравнения реакции вытекает, что из 1 моль (H2SO4 образуется 1М Na2SO4, значит, n(Na2SO4) = n((H2SO4) = 0,2.
Тогда
m(Na2SO4) = n(Na2SO4) . M(Na2SO4) = 0,2 . 142 = 28,4 г.
Ответ: m(Na2SO4) = 28,4 г
Вопрос: Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза следующих солей: а) сульфида калия; б) сульфата меди (ⅠⅠ); в) совместного гидролиза хлорида алюминия и ацетата калия. Константа гидролиза соли
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
а) Гидролиз сульфида калия:  
K2S + H2O = KHS + KOH - (молекулярная форма);
S2– + HOH = HS– + OH– - (ионная форма).
б) Гидролиз сульфата меди (ⅠⅠ):  
2CuSO4 + 2H2O = (CuOH)2SO4 + H2SO4 - (молекулярная форма);
Cu2+ + HOH = CuOH+ + H+ - (ионная форма).
в) Совместный гидролиз хлорида алюминия и ацетата калия:
AlCl3 + 3CH3COOK + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3CH3COOH + 3KCl - (молекулярная форма);
Al3+  + 3CH3COO– + 3HOH = Al(OH)3↓ + 3CH3COOH - (ионная форма).
Вопрос: Определите степень гидролиза и pH раствора цианида калия с молярной концентрацией 0,005 моль/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: 
Цианид калия – соль, образованная сильным основанием КОН и слабой кислотой HCN, которая в водном растворе гидролизуется по аниону. 
KCN + HOH ⇔ KOH + HCN 
CN– + HOH ⇔ HCN + OH–
Таким образом, при гидролизе этой соли в растворе ее будет избыток ионов OH-, что придает раствору щелочную реакцию
(pH > 7 – среда щелочная). 
Константа гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием определяется по формуле: 
Kr = Kw/KD(кислоты) 
Kw = 1 . 10-14 – ионное произведение воды. 
KD(HCN) = 5 . 10-10 – константа диссоциации циановодородной кислоты 
Константа гидролиза цианида калия равна:
Kr(KCN) = Kw/KD(HCN) =  (1 . 10-14)/(5 . 10-10) = 2 . 10-5.
Рассчитаем молярную концентрацию ионов OH? в растворе, получим:
[OH–] = h . СM(KCN) = (4 . 10-3) . 0,005 = 2 . 10-5 моль/л. 
Находим гидроксильный показатель, получим: 
рОН = - lg[OH–] = – lg2 . 10-5 = 5 - lg2 = 5 - 0,30 = 4,7.
Находим водородный показатель, получим 
рН = 14 – рОН = 14 – 4,7 = 9,3.
Ответ: рН =  9,3.
Вопрос: Таможенная пошлина - налог на импорт или экспорт товара, в момент пересечения им таможенной границы государства:
(*ответ*) да
 нет
Теория М. Портера представляет собой синтез теорий менеджмента:
(*ответ*) да
 нет
Э. Хекшер и Б. Олин развили теорию международного разделения труда:
(*ответ*) да
 нет
Экспортные пошлины в соответствии с нормами ВТО применяются часто:
(*ответ*) нет
 да
В узком значении коммерческая деятельность связывается с деятельностью торговых организаций:
(*ответ*) да
 нет
В узком значении коммерческая деятельность связывается с деятельностью торговых организаций:
(*ответ*) да
 нет
В широком смысле коммерческая деятельность - любая деятельность, направленная на получение прибыли:
(*ответ*) да
 нет
Закупка и поставка товаров предполагают изучение рынка:
(*ответ*) да
 нет
Каждому бюро подчиняется склад готовой продукции:
(*ответ*) да
 нет
Коммерция должна обладать автономностью и адаптироваться к требованиям рынка:
(*ответ*) да
 нет
Коммерческая деятельность возможна без рисков:
(*ответ*) нет
 да
Коммерческие работники должны уметь вести поиск и подбор выгодных поставщиков:
(*ответ*) да
 нет
Коммерческий риск - возможные убытки в коммерческой работе:
(*ответ*) да
 нет
Материально-техническое обеспечение промышленного предприятия - одно из направлений коммерческой деятельности:
(*ответ*) да
 нет
Механизмы сбытовой деятельности постоянно изменяются:
(*ответ*) да
 нет
Некоммерческие организации в качестве основной своей деятельности имеют извлечение прибыли:
(*ответ*) нет
 да
Понятие "коммерция" пришло из латинского языка и буквально означает "торговля":
(*ответ*) да
 нет
Потребитель - пассивный покупатель:
(*ответ*) нет
 да
Право собственности - владение, пользование и распоряжение любым имуществом:
(*ответ*) нет
 да
Субъектами коммерческой деятельности выступают только юридические, но не физические лица:
(*ответ*) нет
 да
Категория: экономические
Ответы:
Правильные ответы помечены по тексту
тест  прошел проверку
пользуемся)
Вопрос: Молярная масса соединения азота с водородом равна 32г/моль, а массовая доля атомов азота в нём составляет 87.5%. Определите молекулярную формулу вещества
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
Ar(H) = 1 г/моль;
Ar(N) = 14 г/моль.
Определим массу элемента азота в 32 г вещества из пропорции, получим:
32 : 100 = х : 87,5;
х = (32 .  87,5)/100 = 28 г.
m(N) = 28 г.
Тогда 
m(Н) = 32 - 28 = 4 г.
Обозначим индекс атома азота через х, а индекс атомов водорода - через у в молекуле вещества, получим формулу вещества:
формулу оксида можно представить так: NxHy.
Находим индексы атомов в молекуле  NxHy
Можно записать так:
х : у = m(N)/Ar(N) : m(H)/Ar(H) = 28/14 : 4/1 = 2 : 4.
Подставим значения индексов в формулу, получим:
 NxHy = N2H4, это гидразин
Вопрос: Найти простейшую формулу вещества, содержащего (по массе) 39,66% натрия, 27,59% серы и 41,38% кислорода
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
w(Na) = 39,66%;
w(S) = 27,59%;
w(O) = 41,38%.
Найти:
NaSO = ?
Решение:
Обозначим числа атомов натрия, серы и кислорода в простейшей формуле вещества соответственно через x, y и z. Атомные массы этих элементов равны соответственно 23, 32 и 16. Поэтому массы натрия, серы и кислорода в составе вещества относятся как 23х  :  32у  :  16z. По условию задачи это отношение имеет вид: 39,66  :  27,59  :  41,38. Следовательно:
23х  :  32у  :  16z  =  39,66  :  27,59  :  41,38.
Откуда 
х : y : z = (39,66/23) : (27,59/32) : (41,38/16) = 1,72 : 0,86 : 2,59.
Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим все три его члена на наименьший из них:
х : y : z = (1,72/0,86) : (0,86/0,86) : (2,59/0,86) = 2 : 1 : 3.
Таким образом, простейшая формула вещества NaxSyOz  будет иметь вид: Na2SO3.   
Ответ: Na2CO3.
Вопрос: Вычислите объем раствора с массовой долей калий гидроксида 44% и плотностью 1.46 г/мл для растворения алюминия массой 8.1г. Какой объем водорода (н.у) при этом выделится
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
Уравнение реакции имеет вид;
8,1г          х г                                                 у л
2Al     +   2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] +   3H2↑
(2.27)       (2.56)                                        (3.22,4) л
Находим массу КОН, потраченную на растворение алюминия из пропорции, получим:
8,1г : хг = (2 . 27) : (2 . 56);
х = [(2 . 56) .  8,1]/(2 . 27) = 16,8г.
Находим массу раствора, получим:
m(p-pa) = [m(KOH) . 100%]/44% = (18,6 г . 100%)/44% = 38,18 г.
Находим объем раствора КОН, получим:
V(KOH) = m(p-pa)/p(p-pa) = 38,18/1,46 = 26,15 мл.
Находим объем водорода, который выделится при реакции из пропорции, получим:
8,1г г : у л = (2 . 27) г : (3 . 22,4) л;
у = [8,1г .  (3 . 22,4)л]/(2 . 27)г = 10,8л.
Ответ: V(KOH) = 26,15 мл; V(Н2) = 10,8 л.
Вопрос: Определите объем (мл) 0,1 н раствора NaOH, который потребуется для полного осаждения ионов никеля из 100 мл 20 %-ного раствора Ni(No3)2 c плотностью 1,191 г/см3
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
М[Ni(No3)2] = 182,7 г/моль.
Уравнение реакции имеет вид:
Ni(No3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Ni(OH)2↓
Из уравнения реакции следует, что 1 моль Ni(No3)2 реагирует с 2 моль NaOH.
Отсюда
n[(Ni(No3)2] = 2n(NaOH).
Рассчитаем массу Ni(No3)2, потраченную на реакцию, получим:
m[Ni(No3)2] = [w% . V[Ni(No3)2] . p(p-pa)]100% =  (20 . 100 . 1,191)/100 = 23,82 г.
Находим количество Ni(No3)2, получим:
n[Ni(No3)2] = m[Ni(No3)2]/M[Ni(No3)2] = 23,82/182,7 = 0,13 моль.
Отсюда
n(NaOH) = 2n[Ni(No3)2] = 2 . 0,13 = 0,26 моль.
Рассчитаем объем раствора NaOH, который потребуется для полного осаждения ионов никеля, получим:
V(NaOH) = [n(NaOH) . 1000]/CH(NaOH) = (0,26 . 1000)/0,1 = 2600 мл.
Ответ: V(NaOH) = 2600 мл
Вопрос: При сгорании 1 грамма этана выделяется 52 кДж теплоты, а 1 грамма бутана - 49,7 кДж теплоты. При сгорании смеси этих алканов массой 35,6 г выделилось 1822 кДж теплоты. Найдите массовые доли веществ в исходной смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
Обозначим массу этана через "х", а массу бутана - через "у". Исходя из этого составим уравнение, показывающее зависимость компонентов по массе, получим:
х + у = 36,5
Зависимость по энергии отобразим уравнением:
52х + 49,7у = 1822 или 52х + 49,7(35,6 - х) = 1822
Рассчитаем массу этана в смеси из последнего уравнения, получим:
52х + 49,7(35,6 - х) = 1822;
52х + 1769,32 - 49,7х = 1622;
2,3х + 1769,32 = 1822;
2,3х = 52, 69;
х = 22,9 г.
Найдем массовые доли веществ в исходной смеси:
w%(этан) = (100 . 22,9)/35,6 = 64,33%;
w%(бутан) = 100% - 64,33% = 35,67%.
Ответ: w%(этан) = 64,33%; w%(бутан) = 35,67%
Вопрос: К 40 граммам 10% раствора соли добавили 5 граммов (той же соли) и налили 25 мл воды. Какова массовая доля соли в данном растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
Для расчетов будем использовать уравнение:
w% = [m(соль) . 100%]/m(p-pa).
Рассчитаем массу соли, содержащейся в 10%-ном растворе её, получим:
m(соль) = [w% . m(p-pa)]/100% = (10 . 40)/100% = 4 г.
Определим общую массу соли, получим:
mобщ.(соль) = m(соль) + 5 = 4 + 5 = 9 г.
Рассчитаем общую массу раствора, получим:
mобщ.(p-pa) = 40 г + 25 г = 65 г.
Находим массовую долю соли в данном растворе, получим:
w% = (9 . 100)/65 = 13,85%.
Ответ: w% = 13,85%.
Вопрос: Через 240 г 25% раствора гидроксида натрия пропустили 33,6 л углекислого газа. Чему равна массовая доля NaHCO3
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
M(NaOH) = 40 г/моль;
VМ = 22,4 л.
m(NaOH) = [m(р-ра) . W%]/100% = (240 . 25)/100 = 60 г.
Тогда 
m(H2O) = m(p-pa) - m(NaOH) = 240 - 60 = 180 г.
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 60/40 = 1,5 моль. 
n(CO2) = V/VM = 33,6/22,4 = 1,5 моль. 
Уравнение реакции имеет вид:
 NaOH + CO2 ↔ NaHCO3 
Из уравнения вытекает, что 1 моль СО2 реагирует с 1 моль NaOH и при этом образуется 1 моль NaHCO3:
n(NaOH) =  n(NaOH) = n(NaHCO3) = 1,5 моль.
Значит, в данном случае весь углекислый газ и гидроксид натрия прореагировали полностью и, в растворе присутствует только гидрокарбонат натрия.
Рассчитаем массу NaHCO3, получим:
m(NaHCO3) = M(NaHCO3) . n(NaHCO3) = 84 . 1,5 = 126 г.
Находим массу полученного раствора, которая будет составлять оставшуюся воду и гидрокарбонат натрия, получим:
m(р-ра) = m(H2O) + m(NaHCO3) = 180 + 126 + 306 г. 
w%(NaHCO3) = (126 . 100)/306 = 41,18%.
Ответ: w%(NaHCO3) = 41,18%.
Вопрос: Выпариванием раствора массой 500 г с массовой долей нитрата калия 10% удалили 300 г воды определите массовую долю нитрата калия в оставшемся растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
Расчеты будем проводить по формуле:
w% = [m(cоли) . 100%)]/m(p-pa)
Находим массу нетрата калия, получим:
m(KNO3) = [w% . m(p-pa)]/100% =  (0,1 . 500)/100 = 50 г.
После выпаривания воды масса соли осталась прежней, а масса раствора стала (500 - 300) = 200 г.
Определим массовую долю нетрата калия, получим:
w% = (50 . 100)/200 = 25%.
Ответ: w%(KNO3) = 25%.
Вопрос: На титрование 5 мл раствора карбоната калия израсходовано 13 мл раствора соляной кислоты с С(1/z HCl) = 0,095 моль/л. Вычислить С (1/z К2СО3), Т(К2СО3) и m(К2СО3) в растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнение реакции имеет вид:
К2СО3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑
М(К2СО3) = 138 г/моль.
а) Вычисление С(1/z К2СО3)
Число моль эквивалентов вещества можно рассчитать через массу m(В) вещества В:
С(1/z К2СО3) = m(B)/M(1/zB)
Для вычисления по результатам титрования используем математическое выражение следствия из закона эквивалентности (так называемое правило пропорциональности):
 CЭ(А) . V(А) = CЭ(В) . V(В),
где
CЭ(А) и CЭ(В) - нормальные концентрации эквивалентов веществ К2СО3 и HCl, моль/л; VА) и V(В) - объёмы растворов веществ К2СО3 и HCl.
Тогда
нормальность CЭ(К2СО3) = [CЭ(HCl) . V(HCl)]/V(К2СО3) = (0,095 . 13)/5 = 0,247моль/л.
б) Находим массу К2СО3, получим:
m(К2СО3) = CЭ(К2СО3) . [М(К2СО3)/2] . [(5/1000)] = [0,247 . (138/2)/(5/1000] = 0,085г.
в) Рассчитаем титр T(К2СО3), получим:
Т(К2СО3) = m(К2СО3)/V(К2СО3) = 0,085/5 = 0,017г/мл.
Ответ: CЭ(К2СО3) = 0,247моль/л; m(К2СО3) = 0,085г; Т(К2СО3) = 0,017г/мл
Вопрос: Определить массу Н3РО4 в растворе, если при титровании его с метиловым оранжевым идет 25,50см3 0,2000М раствора NaOH
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
М(Н3РО4) = 98 г/моль.
Уравнение реакции имеет вид:
Н3РО4  + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
Из уравнения следует, что на титрование 1 моль Н3РО4 требуется 3 моль NaOH, n(Н3РО4) = 1/3n(NaOH).
1) Hаходим количество NaOH, пошедшее на титрование:
n(NaOH) = [СМ(NaOH) . V(NaOH)]/1000 = (25,5 . 0,2000)/1000 = 0,0051 моль.
2) находим количество Н3РО4, получим:
n(Н3РО4) = 1/3n(NaOH) = 0,0051/3 = 0,0017 моль.
3) Находим массу Н3РО4 в растворе, получим:
m(Н3РО4) = n(Н3РО4) . М(Н3РО4)  = 0,0017 . 98 = 0,1666 г.
Задачу можно решить одним действием, используя одну формулу:
m(Н3РО4) = V(p-pa)[NaOH] . CM(NaOH) . М(Н3РО4)/(1000 . 3) = (25,5 . 0,2000 . 98)/(1000 . 3) = 0,1666 г.
Ответ: m(Н3РО4) = 0,1666 г
Вопрос: Формирование организационных структур отделов маркетинга в России завершено:
(*ответ*) нет
 да
Для организаций независимой оптовой торговли требуются значительные капиталовложения:
(*ответ*) да
 нет
Курс на создание СП на территории России является долгосрочным:
(*ответ*) да
 нет
Методы управления коммерческой деятельностью - способы воздействия на управление коммерческими процессами и деятельностью предприятия в целом:
(*ответ*) да
 нет
Методы управления коммерческой деятельностью исключают друг друга:
(*ответ*) нет
 да
Наименьшая результативность коммерческой деятельности наблюдается на крупных предприятиях различных форм собственности:
(*ответ*) нет
 да
Оптовая торговля - деятельность по продаже товаров конечным потребителям для их личного некоммерческого использования:
(*ответ*) нет
 да
Оптовая торговля в РФ утратила ведущую роль в организации товародвижения:
(*ответ*) да
 нет
Организация управления коммерческой деятельностью включает оперативное регулирование:
(*ответ*) да
 нет
Основные участники коммерческой деятельности - только предпринимательские структуры:
(*ответ*) нет
 да
Отказ от централизации управления коммерческой деятельностью должен проявляться в полном отстранении органов самоуправления от ее регулирования:
(*ответ*) нет
 да
Предприятия-брокеры относятся к организационным формам предприятий, обеспечивающих оптовую торговлю:
(*ответ*) да
 нет
Прямые связи - непосредственное сотрудничество отечественных предприятий, организаций и объединений с аналогичными партнерами из других стран:
(*ответ*) да
 нет
Рентабельность ниже у тех торговых предприятий, которые имеют широкий ассортимент товаров, высокую товарооборачиваемость, отлаженные хозяйственные связи и наращивают темпы розничного товарооборота, улучшают работу с покупателями:
(*ответ*) нет
 да
Розничная торговля - посредническая деятельность между производителями и организациями розничной торговли:
(*ответ*) нет
 да
Сегодня по данным экспертов реклама в РФ оказывает достаточное стимулирующее действие на объем реализации товаров, для того чтобы окупить расходы на ее организацию:
(*ответ*) нет
 да
Совместные предприятия - хозяйственно самостоятельные организации, предпринимательская деятельность которых осуществляется на базе общей собственности партнеров из разных стран:
(*ответ*) да
 нет
Соотношение долей участников в уставном фонде СП определяется законом:
(*ответ*) нет
 да
Категория: экономические
Ответы:
Правильные ответы помечены по тексту
тест  прошел проверку
пользуемся)
Вопрос: Рассчитать процентную, молярную, молярную концентрацию эквивалента и титр раствора соды (Na2CO3) если в 100 мл содержится 24 г соды, плотность которой 1,760 г/см3
Категория: школьный раздел
Ответы:
M(Na2CO3) = 106 г/моль;
fэкв(Na2CO3) = 1/2 = 0,5;
MЭ(Na2CO3) = fэкв(Na2CO3) . M(Na2CO3) = 0,5 . 106 = 53 г/моль.
Находим количество соды, получим:
n(Na2CO3) = m(Na2CO3)/M((Na2CO3) = 24/106 = 0,2264 моль.
Рассчитаем молярную концентрацию раствора соды, получим:
CМ(Na2CO3) = n(Na2CO3)/V(p-pa) = 0,2264/0,1 = 2,264 моль/л.
Вычислим молярную концентрацию эквивалента, получим:
СЭ(Na2CO3) = m(Na2CO3)/[МЭ(Na2CO3) . V(p-pa)] = 24/(53 . 0,1) = 0,453 моль/л
Рассчитаем титр раствора соды (Na2CO3), получим:
T(Na2CO3) = m(Na2CO3)/V(p-pa) =24 г/100 мл = 0,2400 г/мл.
Процентную концентрацию раствора соды найдем по уравнению:
w%(Na2CO3) = [m(Na2CO3) . 100%]/m(p-pa), где
m(p-pa) = [V(p-pa) . p(p-pa)] = 100 . 1,760 = 176,0 г.
Тогда
w%(Na2CO3) = (24 . 100)/176,0 = 13,64%.
Ответ: w%(Na2CO3) = 13,64%; CМ(Na2CO3) = 2,264 моль/л; СЭ(Na2CO3) = 0,453 моль/л; T(Na2CO3) = 0,2400 г/мл
Вопрос: Определить процентную концентрацию 8-молярного раствора серной кислоты, плотность которой 1,44 г/см3
Категория: школьный раздел
Ответы:
M(H2SO4) = 98 г/моль.
Рассчитаем массу серной кислоты, получим:
m(H2SO4) = CM(H2SO4) . M(H2SO4) = 8 . 98 = 784 г.
Рассчитаем массу раствора, получим:
m(p-pa) = [1000 . p(p-pa)] = (1000 . 1,440) = 1440
Рассчитаем процентную концентрацию 8-молярного раствора серной кислоты, получим:
w%H2SO4) = [m(H2SO4) . 100%]/m(p-pa)] = [(784 . 100%)/1440] = 54,44%.
Можно расситать процентную концентрацию раствора кислоты и так, используя одно уравнение, получим:
w%(H2SO4) = [M(H2SO4) . CM(H2SO4) . 100%]/[V . p(p-pa)] = (98 . 8 . 100%)/(1000 . 1,44) = 54,44%.
Ответ: w%(H2SO4) = 54,44%
Вопрос: Рассчитать молярную, молярную концентрацию эквивалента в титр 36%-го раствора соляной кислоты
Категория: школьный раздел
Ответы:
М(HCl) = 36,5 г/моль;
HCl - одноосновная кислота, то fэкв(HCl) = 1/1 = 1;
по табличным данным плотность 36% раствора HCl равна 1,179 г/мл.
Находим массу раствора, получим:
m(p-pa) = V . p(p-pa) = [1000 . 1,179] = 1179 г.
Рассчитаем массу HCl, получим:
m(HCl) = w%(HCl) . m(p-pa)/100% = (36 . 1179)/100 = 424,44 г.
Находим молярность раствора, получим:
СМ(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 424,44/36,5 = 11,65 моль/л.
Так как fэкв(HCl) = 1, то СЭ(HCl) = СМ(HCl) = 11,65 моль/л.
Находим титр раствора соляной кислоты, получим:
Т(HCl) = m(HCl/V = 424,44/1000 = 0,4242 г/мл.
Ответ: СМ(HCl) = 11,65 моль/л; СЭ(HCl) = 11,65 моль/л; Т(HCl) = 0,4242 г/мл
Вопрос: Вычислите объем аммиака который образуется при взаимодействии 56 л азота с таким же объемом водорода
Категория: школьный раздел
Ответы:
Задачу можно решить классическим способом. 
Уравнение реакции имеет вид:
N2 + 3H2 = 2NH3
Из этого уравнения реакции вытекает, что 1 моль N2 реагирует с 3 моль Н2, образуя 2 моль NH3. Значит, что водород для реакции взят в недостатке, поэтому расчет аммиака будем вести по водороду, получим:
               56 л              х л
N2   +    3H2    =   2NH3
           (3 .  22,4)      (2 . 22,4)
х = 56 . (2 . 22,4)/(3 . 22,4) = 37,33 л.
Ответ: V(NH3) = 37,33 л
Вопрос: При получении гидроксида марганца в лаборатории использовали раствор аммиака и раствор нитрата марганца. Последний готовили из порошка нитрата марганца, взятого из двух разных склянок, в одной из которых соль марганца была загрязнена примесью хлорида аммония. Одинаковое ли количество осадка гидроксида марганца образуется при добавлении одинаковых количеств NH3(aq) к пробам раствора нитрата марганца, приготовленных из разных склянок
Категория: школьный раздел
Ответы:
Раствор аммиака имеет щелочную среду так как часть молекул аммиака с водой образуют ионы NH4(+) и OH(-), что можно представить схемой:
NH3 + Н2О = NH4(+) и OH(-). Таким образом образуется основание NH4OH. 
1. При смешении растворов чистого нитрата марганца с раствором раствором аммиака сначала образуется смесь ионов: Mn(2+), NO3(-), NH4(+) и OH(-), в которой ионы Mn(2+) и ОН(-) соединяются друг с другом с образованием слабого электролита Mn(OH)2 [один ион Mn(2+) соединяется с двумя ионами ОН(-)], а остальные ионы не соединяются друг с другом. Что можно представить схемами:
Mn(NO3)2 + 2NH4OH = Mn(OH)2(осад.) + 2NH4NO3 - (молекулярная форма);
Mn(2+) + 2NO3(-) + 2NH4(+) + 2OH(-) = Mn(OH)2(осад.) + 2NH4(+) + 2NO3(-) - (полная ионная форма);
Mn(2+) +  2OH(-) = Mn(OH)2(осад.) - сокращенная ионная форма.
2. При смешении растворов нитрата марганца загрязненного хлоридом аммония с раствором аммиака сначала образуется смесь ионов: Mn(2+), NO3(-), NH4(+), Cl(-) и OH(-), в которой ионы Mn(2+) и ОН(-) соединяются друг с другом с образованием слабого электролита Mn(OH)2 [один ион Mn(2+) соединяется с двумя ионами ОН(-)], а остальные ионы не соединяются друг с другом. Что можно представить схемами:
Mn(NO3)2  + NH4Cl +  2NH4OH = Mn(OH)2(осад.) + 2NH4NO3 + NH4Cl - (молекулярная форма);
Mn(2+) + 2NO3(-) + 3NH4(+) + Cl(-) +  2OH(-) = Mn(OH)2(осад.) + 3NH4(+) + 2NO3(-) + Cl(-)  - (полная ионная форма);
Mn(2+) +  2OH(-) = Mn(OH)2(осад.) - (сокращенная ионная форма).
Вопрос: Опишите способы получения алюминатов, ферритов и ферратов а также области их применения. Напишите уравнения соответствующих химических реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
Алюминаты - соли не существующей метаалюминиевой кислоты (НAlO2) можно получить следующим образом:
1) Сплавление оксида алюминия c оксидом натрия при 1200 0С:
Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2
2) Сплавление оксида алюминия с гидроксидом металла при 800 0С:
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O.
3) Сплавление оксида алюминия с карбонатом при 1000 0С:
Al2O3 + Na2СO3 = 2NaAlO2 + СO2↑
4) Растворение алюминия в расплаве гидроксида натрия при 400 0С:
2Al + 2NaOH + 2Н2О = 2NaAlO2 + 3H2↑
5) Реакции гидроксида алюминия с щелочами:
При действии слабого раствора щёлочи на свежеосаждённый гидроксид алюминия образуется тетрагидроксоалюминат натрия: 
Al(ОН)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия);
При действии избытка щёлочи на свежеосаждённый гидроксид алюминия образуется гексагидроксоалюминат натрия.
Al(ОН)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6] (гексагидроксоалюминат натрия).
При нагревании около 800 0С происходит обезвоживание тетрагидроксоалюмината натрия:
Na[Al(OH)4] = NaAlO2 + 2H2O