nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Какую массу фосфора надо сжечь для получения оксида фосфора (V)  массой 7,1 г?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(P2O5)=7,1 г.
Найти: m(Р) =?
Решение: записываем уравнение реакции горения фосфора и расставляем стехиометрические коэффициенты.
4P+ 5O2 = 2P2O5
Определяем количество вещества P2O5, получившегося в реакции.
ν(P2O5) = m(P2O5)/ М(P2O5) = 7,1/142 = 0,05 моль.
Из уравнения реакции следует, что ν(P2O5)= 2•ν(P), следовательно, количество вещества фосфора, необходимого в реакции равно:
ν(P2O5)= 2•ν(P) = 2• 0,05= 0,1 моль.
Отсюда находим массу фосфора:
m(Р) = ν(Р) • М(Р) = 0,1• 31 = 3,1 г.
Вопрос: Определите объем, который займет при нормальных условиях газовая смесь, содержащая водород, массой 1,4 г и азот, массой 5,6 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(N2)=5,6 г; m(H2)=1,4 ;н.у.
Найти: V(смеси)=?
Решение: находим количества вещества водорода и азота:
ν(N2) = m(N2)/ М(N2) = 5,6/28 = 0,2 моль
ν(H2) = m(H2)/ М(H2) = 1,4/ 2 = 0,7 моль
Так как при нормальных условиях эти газы не взаимодействуют между собой, то объем газовой смеси будет равен сумме объемов газов, т.е.
V(смеси)=V(N2) + V(H2)=Vm•ν(N2) + Vm•ν(H2) = 22,4•0,2 + 22,4•0,7 = 20,16 л.
Вопрос: Человек живет в мире культуры, которая, по образному выражению философов, составляет его _природу.
(*ответ*) вторую
Человеческие образы, представления и мысли, по выражению психолога А.Н. Леонтьева, пристрастны, они пронизаны
(*ответ*) эмоциями
(*ответ*) чувствами
(*ответ*) переживаниями
 взаимодействиями
Чем лучше организованы социальные группы, тем больше возможностей оказать _влияние на личность.
(*ответ*) социализирующее
Чем сложнее функция, чем длиннее путь ее развития, тем меньше сказывается на ней влияние фактора.
(*ответ*) биологического
Широкое признание у специалистов получила практика психоанализа, построенная на использовании методов и техник, созданных при лечении _расстройств психики и опирающихся на реальные психологические механизмы.
(*ответ*) функциональных
Экзистенциальный характер категории встречи определяется такими свойствами, как
(*ответ*) неумолимость
(*ответ*) неизбежность
 жестокость
 доброта
Элита как никакая другая группа должна быть _группой, то есть такой, в которой каждый участник идентифицирует себя с другими членам» группы, осознает свою сопринадлежность к ней.
(*ответ*) референтной
Эпоха "закостеневания" творческих начал культуры в механически-безжизненных формах цивилизации сопровождается, по О.Шпенглеру, процессами_, проникающими во все сферы человеческой жизни
(*ответ*) "омассовления"
Эталоном научного познания мира рационализм полагал
(*ответ*) математику
(*ответ*) естествознание
 физику
 философию
Автор дидактической системы обучения 
(*ответ*) Л.В. Занков 
 В.С. Библер 
 П.Я. Гальперин 
 Д.Б. Эльконин 
Авторы деятельностной теории обучения 
(*ответ*) П.Я. Гальперин - Н.Ф. Талызина 
 К.Д. Ушинский - В.А. Сухомлинский 
 Д.Б. Эльконин - В.В. Давыдов 
 А.В. Запорожец - Л.А. Вентер 
Авторы программы «Развитие» 
(*ответ*) А.В. Запорожец - Л.А. Вентер 
 Д.Б. Эльконин - В.В. Давыдов 
 Л.В. Занков - П.Я. Гальперин 
 Н.К. Крупская - В.А. Сухомлинский 
Авторы теории развивающего обучения 
(*ответ*) Д.Б. Эльконин - В.В. Давыдов 
 Н.К. Крупская - В.А. Сухомлинский 
 П.П. Блонский - Г. Эмерсон 
 В.С. Библер - Ф. Кречмер 
В базисном учебном плане федерального, национально-региональных и школьных компонентов обусловливается существование _ частей 
(*ответ*) инвариантных и вариативных 
 факторосодержащих и системоформирующих 
 системообразующих и факторосодержащих 
 основных и дополнительных
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: В избытке соляной кислоты растворили магний массой 6 г и цинк массой 6,5 г. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при этом?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(Mg)=6 г; m(Zn)=6,5 г; н.у.
Найти: V(H2) =?
Решение: записываем уравнения реакции взаимодействия магния и цинка с соляной кислотой и расставляем стехиометрические коэффициенты.
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑
Определяем количества веществ магния и цинка, вступивших в реакцию с соляной кислотой.
ν(Mg) = m(Mg)/ М(Mg ) = 6/24 = 0,25 моль
ν(Zn) = m(Zn)/ М(Zn) = 6,5/65 = 0,1 моль.
Из уравнений реакции следует, что количество вещества металла и водорода равны, т.е. ν(Mg) = ν(Н2); ν(Zn) = ν(Н2), определяем количество водорода, получившегося в результате двух реакций:
ν(Н2) = ν(Mg) + ν(Zn) = 0,25 + 0,1= 0,35 моль.
Рассчитываем объем водорода, выделившегося в результате реакции:
V(H2)  = Vm • ν(H2) = 22,4 • 0,35 = 7,84 л.
Вопрос: При пропускании сероводорода объемом 2,8 л (нормальные условия) через избыток раствора сульфата меди (II)  образовался осадок массой 11,4 г. Определите выход продукта реакции
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V(H2S)=2,8 л; m(осадка)= 11,4 г; н.у.
Найти: η =?
Решение: записываем уравнение реакции взаимодействия сероводорода и сульфата меди (II).
H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO4
Определяем количество вещества сероводорода, участвующего в реакции.
ν(H2S) = V(H2S) / Vm = 2,8/22,4 = 0,125 моль.
Из уравнения реакции следует, что ν(H2S) = ν(СuS) = 0,125 моль. Значит можно найти теоретическую массу СuS.
m(СuS) = ν(СuS) • М(СuS) = 0,125 • 96 = 12 г.
Теперь определяем выход продукта, пользуясь формулой (4):
η = [mp(X) •100]/m(X)= 11,4 • 100/ 12 = 95%.
Вопрос: Какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии хлороводорода массой 7,3 г с аммиаком массой 5,1 г? Какой газ останется в избытке? Определите массу избытка
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(HCl)=7,3 г; m(NH3)=5,1 г.
Найти: m(NH4Cl) =?  m(избытка) =?
Решение: записываем уравнение реакции.
HCl + NH3 = NH4Cl
Эта задача на «избыток» и «недостаток». Рассчитываем количества вещества хлороводорода и аммиака и определяем, какой газ находится в избытке.
ν(HCl) = m(HCl)/ М(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 моль;
ν(NH3) = m(NH3)/ М(NH3) = 5,1/ 17 = 0,3 моль.
Аммиак находится в избытке, поэтому расчет ведем по недостатку, т.е. по хлороводороду. Из уравнения реакции следует, что ν(HCl) = ν(NH4Cl) = 0,2 моль. Определяем массу хлорида аммония.
m(NH4Cl) = ν(NH4Cl) • М(NH4Cl) = 0,2• 53,5 = 10,7 г.
Мы определили, что аммиак находится в избытке (по количеству вещества избыток составляет 0,1 моль). Рассчитаем массу избытка аммиака.
m(NH3) = ν(NH3) • М(NH3) = 0,1• 17 = 1,7 г.
Вопрос: В бензоле объемом 170 мл растворили серу массой 1,8 г. Плотность бензола равна 0,88 г/мл. Определите массовую долю серы в растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V(C6H6) =170 мл; m(S) = 1,8 г; ρ(С6C6)=0,88 г/мл.
Найти: ω(S) =?
Решение: для нахождения массовой доли серы в растворе необходимо рассчитать массу раствора. Определяем массу бензола.
m(С6C6) = ρ(С6C6) •V(C6H6) = 0,88•170 = 149,6 г.
Находим общую массу раствора.
m(р-ра) = m(С6C6) + m(S) =149,6 + 1,8 = 151,4 г.
Рассчитаем массовую долю серы.
ω(S) =m(S)/m=1,8 /151,4 = 0,0119 = 1,19 %.
Вопрос: В воде массой 40 г растворили железный купорос FeSO4•7H2O массой 3,5 г. Определите массовую долю сульфата железа (II) в полученном растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(H2O)=40 г; m(FeSO4•7H2O)=3,5 г.
Найти: ω(FeSO4) =?
Решение: найдем массу  FeSO4содержащегося в  FeSO4•7H2O. Для этого рассчитаем количество вещества FeSO4•7H2O.
ν(FeSO4•7H2O)=m(FeSO4•7H2O)/М(FeSO4•7H2O)=3,5/278=0,0125моль
Из формулы железного купороса следует, что ν(FeSO4)= ν(FeSO4•7H2O)=0,0125 моль. Рассчитаем массу FeSO4:
m(FeSO4) = ν(FeSO4) • М(FeSO4) = 0,0125•152 = 1,91 г.
Учитывая, что масса раствора складывается из массы железного купороса (3,5 г)  и  массы воды (40 г), рассчитаем массовую долю сульфата железа в растворе.
ω(FeSO4) =m(FeSO4)/m=1,91 /43,5 = 0,044 =4,4 %.
Вопрос: По термохимическому уравнению
С+ О2 = СО2 + 412 кДж вычислите массу сгоревшего угля, если количество теплоты, выделившееся в результате реакции, составляет 82,4 кДж.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. На основании термохимического уравнения разложения карбоната кальция
СаСО3 = СаО + СО2 -157кДж рассчитайте, какое количество теплоты необходимо затратить для разложения 20г карбоната кальция.
2. На основании термохимического уравнения горения фосфора
4Р + 5О2 = 2Р2О5 + 3010 кДж рассчитайте, какое количество теплоты выделится при окислении 24,8 г фосфора.
3. На основании термохимического уравнения горения ацетилена (С2Н2)
2 С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О +2610 кДж вычислите количество теплоты, которое выделится при сгорании ацетилена: а) массой 2,6г; б) объемом 56л.
4. На основании термохимического уравнения горения этилена (С2Н4)
С2Н4 + 3О2 = 2СО2 +2Н2О +1400кДж вычислите массу сгоревшего этилена, если в ходе реакции выделилось 2450 кДж теплоты; объем сгоревшего этилена, если выделилось 1750 кДж теплоты.

Дано: Q = 82,4 кДж
 Q р-ции = 412кДж
Найти: m =? 
Решение:
Запишем термохимическое уравнение реакции. Обозначим вопросительным знаком количество вещества, массу которого надо найти, и надпишем количество теплоты, записанное в условии задачи. Под формулой вещества обозначим молярное соотношение, вытекающее из уравнения реакции. Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. 
? моль  82,4 кДж
С + О2 = СО2 + 412 кДж
1 моль
Для этого составим пропорцию
х/1=82,4/412, откуда х= 0,2.
Следовательно, n(С)=0,2 моль
Перейдем от количества вещества к массе вещества. Для этого используем молярную массу вещества
m=n•М
m(С)=n(C)•М(С)
m(C)=0,2моль•12г/моль=2,4
Запишем ответ    
Ответ: m(С) = 2,4 г
Вопрос: Какое количество вещества содержится в 33 г. оксида углерода (IV)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
M (CO2) = 33 г.
v (CO2) – ?
Решение:
1. Найдём молярную массу углерода (IV):
M (CO2) = M (C) + 2M (O) = 12 г/моль + 2*16 г/моль = 44 г/моль.
2. Рассчитаем количество вещества оксида углерода (IV):
v (CO2) = (m (CO 2) )/(M (CO2)) = (33 г.)/(44 г/моль) = 0,75 моль.
Ответ: v (CO2) = 0,75 моль.

решение задания по химии
Вопрос: Какое число молекул содержится в 2,5 моль кислорода?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
v (CO2) = 2,5 моль
N (O2) – ?

Решение:
1. Преобразуя уравнение v = N/NA для N, получим: N = v * NA.
2. Подставив известные величины в полученное уравнение, найдём число молекул кислорода:
N (O2) = v (O2) * NA = 2,5 моль * 6,02 * 10^23 = 1,505 * 10^23.
Ответ: N (O2) = 1,505 * 10^23.
Вопрос: В исследованиях этих авторов отмечается, что при всем разнообразии системы можно разделить на виды 
(*ответ*) Р. Коер, А. Берт, К. Боулдинг, Л. Берталанфи 
 Н.И. Пирогов, В.А. Сухомлинский, Г. Форд, В.И. Ленин 
 А.С. Макаренко, К.Д. Ушинский, Н.К. Крупская, Л.С. Выготский 
 В.П. Симонов, Т.И. Шамова, Г. Эмерсон, М.М. Поташник 
Вольдорфская школа, школа Монтессори, школа диалога культур - это модель обучения 
(*ответ*) начальных негосударственных школ 
 средних негосударственных школ 
 средних государственных школ 
 начальных государственных школ 
Главным внутренним противоречием педагогического процесса и развития личности является несоответствие между 
(*ответ*) активно-деятельностной природой человека и социально-педагогическими условиями его жизни 
 уровнем и качеством обучения 
 духовным и материальным потенциалом личности ребенка 
 потребностями и возможностями ребенка 
Государственный нормативный документ, утвержденный Правительством РФ и являющийся составной частью Государственного стандарта образования, - это план 
(*ответ*) базисный учебный для общеобразовательной школы 
 учебно-методической нагрузки 
 факультативных занятий 
 школьный учебный 
Закон, обеспечивающий переход системы в иное состояние или преобразование в новую систему, - это закон 
(*ответ*) достижения цели 
 мотивации 
 эволюционного толчка 
 доминирования асимметрий 
Закон, обеспечивающий стабильность и выживание в неблагоприятных условиях для перехода в другую пространственно-временную направленность, - это закон 
(*ответ*) доминирования асимметрии 
 эволюционного развития 
 достижения цели 
 критической массы органа управления 
Закон, при несоблюдении которого нарушается стабильность существования системы или она разрушается, - это закон 
(*ответ*) отрицания революции 
 доминирования асимметрии 
 преобразования общества 
 эволюционного толчка 
Закон, раскрывающий механизм целесообразного и эффективного функционирования системы, - это закон 
(*ответ*) критической массы органа управления 
 достижения цели 
 эволюционного толчка 
 доминирования асимметрии 
Из перечисленного: 1) объект; 2) предмет; 3) субъект; 4) задачи; 5) цели; 6) ориентация; 7) механизм влияния; 8) стиль; 9) время; 10) возрастной состав - методы управления можно классифицировать по 
(*ответ*) 1, 3, 5, 7, 8, 9 
 3, 5, 6, 8, 9, 10 
 2, 4, 6, 7, 9, 10 
 2, 4, 5, 6, 7, 8 
Из перечисленного: 1) педсовет; 2) родительский комитет; 3) школьный класс; 4) методическое объединение; 5) совет школы системах относятся - к видам коллегиальных органов управления в децентрализованных системах относятся 
(*ответ*) 1, 4, 5 
 3, 4, 5 
 2, 3, 4 
 1, 2, 3
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Определите объём (н.у.), который займут 0,25 моль водорода
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
v (Н2) = 0,25 моль
V (Н 2) – ?
Решение:
1. Запишем уравнение, связывающее количество вещества и объёма:
 V = v * Vm.
2. Зная, что молярный объём газов Vm при нормальных условиях – величина постоянная и равная 22,4 л/моль, найдём объём водорода:
V (Н 2) = v (Н2) * 22,4 л/моль = 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 л.
Ответ: V (Н 2) = 5,6 л.
Вопрос: 25 г. оксида магния смешали с 35 г. оксида алюминия. Определите массовую долю оксида магния в данной смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
 m (MgO) = 25 г.
 m (Al2O3) = 35 г.
 w (MgO) – ?
Решение:
1. Найдём массу смеси: m (смеси) = m (MgO) + m (Al2O3) = 25 г. + 35 г. = 60 г.
2. Найдём массовую долю оксида магния:
w (MgO) = (m (MgO))/(m (смеси) ) * 100 % = (25 г.)/(60 г.) * 100 % = 41,7 %.
Ответ: w (MgO) = 0, 417 или 41,7 %.
Вопрос: Вычислите объёмную долю азота в смеси газов, содержащей 32 л. азота, 48 л. углекислого газа, 36 л. гелия и 14 л. водорода
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
V (N2) = 32 л.
V (CO2) = 48 л.
V (He) = 36 л.
V (H2) = 14 л.
р (N2) – ?
Решение:
1. Найдём объём смеси газов:
V (смеси) = V(N2)+V(CO2)+V(He)+V(H2) = 32 л. + 48 л. + 36 л. + 14 л. = 130 л.
2. Найдём объёмную долю азота в смеси: р (N2) = (V (N2))/(V (смеси) ) = (32 л.)/(130 л.) = 0, 246 или 24,6%.
Ответ: р (N2) = 0, 246 или 24,6 %.
Вопрос: В воде растворили 15 г. хлорида натрия. Вычислите массу полученного раствора, если массовая доля соли в нём равна 5 %.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
 m (NaCl) = 15 г.
 w (NaCl) = 5 %
 m (р-ра) – ?
Решение:
Используя формулу для нахождения массовой доли вещества в смеси, выразим массу раствора и вычислим её:
m (р-ра) = (m (NaCl))/(w (NaCl) ) * 100 % = (15 г.)/(5 % ) * 100 % = 300 г.
Ответ: m (р-ра) = 300 г.
Вопрос: Массовые доли железа и серы в соединении равны соответственно 46,67% и 53,33 %. Определите формулу этого соединения
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
 w (Fe) = 46,67 %
 w (S) = 53,33 %
Fex Sy – ?
Решение:
1. Для расчётов возьмём образец железа массой 100 г. Вычислим массы железа и серы, входящие в состав данного образца:
m (Fe) = (w (Fe)*m(Fex Sy))/(100 % ) = (46,67 %*100 г.)/(100 % ) = 46,67 г.
2. Найдём количества вещества железа и серы в образце соединения:
v (Fe) = (m (Fe))/(M (Fe) ) = (46,67 г.)/(56 г/моль ) = 0,83 моль;
v (S) = (m (S))/(M (S) ) = (56,33 г.)/(32 г/моль ) = 1,66 моль.
3. Зная, что количества веществ элементов, образующих соединение, пропорциональны индексам в его формуле, выведем отношение для индексов в формуле Fex Sy:
v (Fe) : v (S) = x : y = 0,83 : 1,66.
4. Для того, чтобы перейти к целым числам, разделим правую часть равенства на наименьшее из чисел этого соотношения:
x : y = 0,83/( 0,83 ) = 1,66/( 0,83 ) = 1 : 2.
Таким образом, формула соединения железа – Fe S2.
 Ответ: Fe S2.
Вопрос: Массовая доля азота в оксиде азота равна 36,84 %. Выведите простейшую формулу данного оксида
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
 w (N) = 36,84 %
 NxOy – ?
Решение:
1. Для расчётов возьмём образец оксида азота массой в данном образце:
m (N) = (w (N)*m(Nx Oy))/(100 % ) = (36,84 %*100 г.)/(100 % ) = 36,84 г.
2. Найдём массу кислорода в данном образце:
m (O) = m (NxOy) – m (N) = 100 г. – 36,84 г. = 63,16 г.
3. Найдём количество вещества атомов азота и кислорода:
v (N) = (m (N))/(M (N) ) = (36,84 г.)/(14 г/моль ) = 2,6314 моль;
v (O) = (m (O))/(M (O) ) = (63,16 г.)/(16 г/моль ) = 3,9475 моль.
4. Найдём соотношение количеств вещества азота и кислорода в данном оксиде пи определим соотношение индексов в формуле оксида:
x : y = v (N) : v (O) = 2,63 : 3,95 = 2,63/(2,63 ) : 3,95/(2,63 ) = 1 : 1,5.
5. Чтобы перейти к цельночисленным значениям индексов, необходимо цифры в правой части индекса умножить на 2:
x : y = 1 : 1,5 = 2 : 3.
Таким образом, простейшая формула оксида – N2O3.
Ответ: N2O3.

Дано: 
ω(N) = 36,84  %
Найти:
NхОу  -?
Решение:
m(N)=(m(N_х О_у )•ω(N))/(100 %)=(100 г•36,84 %)/(100 %)=36,84 г;
m(О) = m(NхОу) -  m(N) = 100 г -36,84 г = 61,16 г
М(N) = 14 г/моль, 
ν(N)=(36,84 г )/(14 г/моль)   =2,63 моль ;
М(О) = 16 г/моль, 
ν(О)=(61,16 г )/(16 г/моль)   =3,95 моль ;
ν(N)  :  ν(О)  =  х  :  у =  2,63 : 3,95
х∶у= (2,63)/(2,63) ∶ (3,95)/(2,63)=1∶1,5=2∶3 .
простейшая формула оксида N2О3.
Ответ: N2О3.
Вопрос: Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 22,4 г. серы?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
 m (S) =22,4 г.
 V (O2) – ?
Решение:
1. Запишем уравнение реакции: S + O2 = SO2.
2. Найдём количество вещества сгоревшей серы:
v (S) = (m (S))/(M (S) ) = (22,4 г.)/(32 г/моль ) = 0,7 моль.
3. Из уравнения реакции следует, что:
v (S) = 1, следовательно, v (O2) = v (S) = 0,7 моль.
4. Зная количество вещества кислорода, вычислим его объём:
V (O2) = v (O2) * Vm = 0,7 моль * 22,4 моль/л = 15,68 л.
Ответ: V (O2) = 15,68 л.
Вопрос: Какую массу оксида фосфора (V) требуется растворить в воде для получения 117,6 г. фосфорной кислоты?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m (H3PO4) = 117,6 г.
m (P2O5) – ?
Решение:
1. Запишем уравнение реакции: P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4.
2. Рассчитаем количество вещества фосфорной кислоты:
v (H3PO4) = (m (H3PO4))/(M (H3PO4) ) = (117,6 г.)/(98 г/моль ) = 1,2 моль.
3. Найдём количество вещества, вступившего в реакцию оксида фосфора (V). Из уравнения реакции: (v (P2O5))/(v (H3PO4) ) = 1/(2 ), следовательно:
v (P2O5) = (v (H3PO4)*1)/(2 ) = (1,2 моль)/(2 ) = 0,6 моль.
4. Найдём массу оксида фосфора (V):
m (P2O5) = v (P2O5) * М (P2O5) = 0,6 моль * 142 г/моль = 85,2 г.
 Ответ: m (P2O5) = 85,2 г.
Вопрос: Сколько граммов поваренной соли образуется при сливании растворов, содержащих 24 г. гидроксида натрия и 14,6 г. хлороводорода
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m (NaOH) = 24 г.
m (HCl) = 14, 6 г.
m (NaCl) – ?
Решение:
1. Запишем уравнение реакции: NaOH + HCl = NaCl + H2O.
2. Вычислим количество вещества NaOH и HCl:
v (NaOH) = (m (NaOH))/(M (NaOH) ) = (24 г.)/(40 г/моль ) = 0,6 моль;
v (HCl) = (m (HCl))/(M (HCl) ) = (14,6 г.)/(36,5 г/моль ) = 0,4 моль.
3. Определим, какой из реагентов находится в избытке: v (NaOH) > v (HCl), следовательно, NaOH находится в избытке, а HCl – в недостатке.
Дальнейшие расчёты ведём по количеству вещества хлороводорода.
4. Находим количество вещества образовавшейся соли:
v (NaCl) = v (HCl) = 0,4 моль.
5. Находим массу образовавшейся соли:
m (NaCl) = v (NaCl) * М (NaCl) = 0,4 моль * 58,5 г/моль = 23,4 г.
Ответ: m (NaCl) = 23,4 г.
Вопрос: Вычислите массу хлорида железа (III), образующегося при взаимодействии 14 г. железа и 5,6 (н.у.) хлора
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m (Fe) = 14 г.
V (Cl2) = 5,6 л.
m (FeCl3) – ?
Решение:
1. Запишем уравнение реакции: 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3.
2. Найдём количество вещества железа и хлора:
v (Fe) = (m (Fe))/(M (Fe) ) = (14 г.)/(56 г/моль ) = 0,25 моль.
v (Cl2) = (V (Cl2))/(V m ) = (5,6 л.)/(22,4 л/моль ) = 0,25 моль.
3. Учитывая, что в соответствии с уравнением реакции (v (Fe))/(v (Cl2) ) = 2/(3 ) или 
3 * v (Fe) = 2 * v (Cl2). Определим, какой из реагентов взят в избытке: 
3 * v (Fe) > 2 * v (Cl), или 3 * 0,25 > 2 * 0,25. Следовательно, Fe – в избытке, а Cl2 – в недостатке. Дальнейшие расчёты ведём по количеству вещества хлора.
4. Вычислим массу образовавшегося хлорида железа (III):
(v (FeCl3))/(v (Cl2) ) = 2/(3 ), следовательно, v (FeCl3) = (v (Cl2)*2)/( 3) = (0,25*2)/( 3) = 0,167 моль.
5. Найдём массу образовавшегося хлорида железа (III):
m (FeCl3) = v (FeCl3) * M (FeCl3) = 0,167 моль * 162,5 г/моль = 27,08 г.
Ответ: m (FeCl3) = 27,08 г.
Вопрос: Из перечисленного: 1) структура; 2) система; 3) содержание; 4) методы и формы; 5) средства; 6) объем учебной нагрузки; 7) уровень подготовки учащегося - основным объектом стандартизации в образовании является его 
(*ответ*) 1, 3, 6, 7 
 4, 5, 6, 7 
 2, 3, 4, 5 
 1, 2, 3, 4 
Из перечисленных базисных учебных планов для каждой ступени: 1) дошкольного; 2) начального; 3) дополнительного; 4) основного; 5) профессионально-технического; 6) полного; 7) высшего - в базисный учебный план школы входят 
(*ответ*) 2, 4, 6 
 3, 5, 7 
 1, 3, 5 
 1, 2, 5 
Из перечисленных видов структур: 1) идеальная; 2) организационная; 3) нормативная; 4) интегративная; 5) квалификационная; 6) адаптивная; 7) информационная; 8) внутришкольная; 9) оргструктура; 10) синергетическая - к управлению школой относятся 
(*ответ*) 1, 3, 5, 7, 9 
 3, 5, 6, 7, 8 
 1, 3, 4, 5, 6 
 2, 4, 6, 8, 9 
Из перечисленных видов управления: 1) биологическое; 2) автоматическое; 3) политическое; 4) техническое; 5) медицинское; 6) социальное - в зависимости от природы объекта различают 
(*ответ*) 1, 4, 6 
 2, 3, 5 
 4, 5, 6 
 1, 3, 5 
Из перечисленных видов управленческой деятельности: 1) параметрический; 2) динамический; 3) тематический; 4) плановый; 5) итоговый; 6) преобразующий - в зависимости от содержания анализа различают 
(*ответ*) 1, 3, 5 
 5, 6 
 2, 6 
 2, 4, 5 
Из перечисленных действий: 1) анализ; 2) синтез; 3) целеполагание; 4) коррекция; 5) организационная деятельность; 6) регулирование; 7) контроль - любая управленческая деятельность состоит из последовательности 
(*ответ*) 1, 3, 5, 6, 7 
 2, 4 
 4, 5, 6 
 1, 3, 4 
Из перечисленных деятелей: 1) К.Д. Ушинский, 2) Л.Н. Толстой, 3) Г. Форд, 4) Н.И. Пирогов, 5) Н.К. Крупская - проблемам управления в российской педагогике уделяли внимание 
(*ответ*) 1, 4, 5 
 2, 3 
 3, 4, 5 
 2, 4 
Из перечисленных законов: 1) закон достижения цели; 2) закон всемирного тяготения; 3) закон отрицания революции; 4) закон сообщающихся сосудов; 5) закон эволюционного толчка; 6) закон преобразования частиц; 7) закон арифметической последовательности чисел; 8) закон доминирования асимметрии; 9) закон критической массы органа управления - система подчиняется 
(*ответ*) 1, 5, 8, 9 
 1, 5, 4, 9 
 5, 6, 7, 8 
 2, 6, 7 
Из перечисленных категорий: 1) подготовка школьников к жизни в демократических условиях; 2) подготовка школьников к жизни в авторитарных условиях; 3) подготовка школьников к жизни в либеральных условиях; 4) воплощение демократических ценностей в процессе обучения - к категориям демократического образования относятся 
(*ответ*) 1, 4 
 2, 3 
 1, 2 
 1, 3
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: 11. Предметом бухгалтерского учета является
 (*ответ к тесту*) состояние и движение активов, источников их образования и результатов деятельности хозяйствующего 
субъекта
 отражение состояния и использования активов хозяйства в процессе их кругооборота
 кругооборот активов
 контроль за использованием активов
12. При журнально-ордерной форме бухгалтерского учета баланс по данным Главной книги
 (*ответ к тесту*) составляется
 не составляется
13. Разделы в активе баланса расположены в порядке
 (*ответ к тесту*) возрастания ликвидности активов
 убывания ликвидности активов
 в произвольном порядке
14. Собственный капитал организации подразделяется на
 (*ответ к тесту*) созданный в процессе хозяйственной деятельности
 текущий
 (*ответ к тесту*) инвестированный собственниками
 краткосрочный
 долгосрочный
15. Элементом метода бухгалтерского учета является
 планирование
 (*ответ к тесту*) инвентаризация
 бюджетирование
 нормирование
Категория: экономические
Ответы:
Тест прошел проверку
Правильные вопросы выделены по тесту
Ставим плюс 1 голос к ответу)
Вопрос: При сгорании 72 г. углерода получено 123,2 л. (н.у.) углекислого газа. Вычислите процент практического выхода продукта реакции
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m (C) = 72 г.
V (CO2) = 123,2 л.
n (CO2) – ?
Решение:
1. Запишем уравнение реакции: C + O2 = CO2.
2. Найдём количество вещества углерода, вступившего в реакцию:
v (C) = (m (C))/(M (C) ) = (72 г.)/(12 г/моль ) = 6 моль.
3. Найдём количество вещества углекислого газа, которое должно образоваться при сгорании 6 моль углерода, то есть vтеорет(CO2):
по уравнению реакции v теорет(CO2) = 1 моль, v (C) = 1 моль,
следовательно vтеорет(CO2) = v (C) = 6 моль.
4. Найдём объём углекислого газа, который должен выделиться при сгорании данного количества углерода, то есть Vтеорет(CO2):
Vтеорет(CO2) = vтеорет(CO2) * Vm = 6 моль * 22,4 л/моль = 134,4 л.
5. Так как в условии задачи сказано, что реально образовалось 123,2 л. углекислого газа (то есть Vпракт(CO2) = 123,2 л.), найдём выход углекислого газа: n (CO2) =  (V практ(CO2))/(V теорет (CO2)) * 100 % = = (123,2 л.)/(134,4 л.) * 100 % = 91,7 %.
Ответ: n (CO2) = 91,7 %.
Вопрос: Восстановление водородом 64 г. оксида железа (III) прошло с выходом продукта реакции 80 %. Вычислите массу полученного железа
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m (Fe2O3) = 64 г.
n (Fe) = 80 %
mпракт(Fe) – ?
Решение:
1. Запишем уравнение реакции: Fe2O3 + 3 Н2 = 2 Fe + 3 Н2О.
2. Вычислим количество вещества исходного оксида железа (III):
v (Fe2O3) = (m (Fe2O3))/(M (Fe2O3) ) = (64 г.)/(160 г/моль ) = 0,4 моль.
3. Вычислим количество вещества железа, которое должно образоваться при восстановлении исходного количества оксида железа (III), vтеорет(Fe):
(vтеорет(Fe))/(v Fe2O3 ) = 2/(1 ), следовательно vтеорет(Fe) = (2* v (Fe2O3))/(1 ) = (2*0,4 моль)/(1 ) = 0,8 моль.
4. Найдём массу железа, которая должна образоваться при восстановлении исходного количества оксида железа (III), то есть mтеорет(Fe):
mтеорет(Fe) = vтеорет(Fe) * М(Fe) = 0,8 моль * 56 г/моль = 44,8 г.
5. Найдём массу железа, реально образовавшуюся в процессе реакции, то есть mпракт(Fe): 
mпракт(Fe) = (mтеорет(Fe)*n)/(100 % ) = (44,8 г.*80 %)/(100 %) = 35,84 г.
Ответ: mпракт(Fe) = 35,84 г.
Вопрос: В сосуде ёмкостью 2 л. смешали по 2 моль газов А и В. Через 25 с. в сосуде осталось 0,5 моль непрореагировавшего газа А. Необходимо вычислить среднюю скорость реакции
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
V = 2 л.
v1(А)= 2 моль
v2(А)= 0,5 моль
∆t = 25 с.
v – ?
Решение:
1. Вычислим исходную и конечную молярную концентрацию вещества А, которая показывает, какое количество вещества содержится в 1 л. смеси:
C исх(A) = (v1(А))/V = (2 моль)/(2 л.) = 1 моль/л;
C конечн(A) = (v2(А))/V = (0,5 моль)/(2 л.) = 0,25 моль/л.
2. Вычислим изменение концентрации реагирующего вещества А:
C(A) = C конечн(A) – C исх(A) = 0, 25 моль/л – 1 моль/л = –0, 75 моль/л.
3. Вычислим скорость реакции:
v = – (С(А))/∆t = – (–0,75моль/л )/(25 с.) = 0,03 моль/л*с.
Ответ: v = 0,03 моль/л*с.
Вопрос: Температурный коэффициент реакции равен 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при различных температурах
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
Ɣ = 3
t2 – t1 = 30o C
vt1 = 1
vt2/vt1 – ?

Решение:
Пользуясь правилом Вант-Гоффа, рассчитаем отношение скоростей реакции при различных температурах:
vt2/vt1 = 330/10 = 33 = 27 (раз)
Ответ: Скорость реакции увеличится в 27 раз.
Вопрос: Сколько молекул озона О3 содержится в 72 г его?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m(О3)= 72г
Найти:
N (О3)-?

Решение
1)      n (О3)=m/ M= 72г:48г/моль=1,5моль
      M(О3)=16.3= 48 г/моль
2)      N (О3)=n NA= =1,5моль.6,02.10^23молекул.моль-1=9.10^23молекул
Ответ: N (О3)= 9.10^23молекул
Вопрос: Какой объем занимают (при н.у.) 280 кг азота?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m(N2) = 280кг
Найти:
V (N2) -?
 
Решение
1.    n  (N2)=m/ M= 280кг:28кг/ кмоль =10кмоль
      M (N2) = 14.2= 28 г/моль= 28кг/ кмоль
2.    V (N2)= n .Vм =10кмоль.22,4м3/ кмоль=224 м3
Ответ: V (N2)= 224 м3
Вопрос: Какую массу имеют 112л (при н.у.) углекислого газа?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
V (СО2) = 112л
Найти:
m (СО2)-?

Решение
1.    n (СО2)=V/ Vм = 112л/ 22,4л/моль= 5 моль
2.    m (СО2) = n.M= 5моль?(12+16.2) г/ моль= 5.44=220г
 Ответ: m (СО2) =220г
Вопрос: Определите состав и количество образовавшейся соли при пропускании 2,8л (н.у.) углекислого газа через раствор, содержащий 5г гидроксида натрия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
υСО2 = 2,8:22,4 = 0,125 (моль)
υNaOH = 5:40 = 0,125 (моль)
υСО2 : υNaOH = 0,12 :0,125 = 1:1, коэффициенты в уравнении перед СО2 и NaOH равны 1, а продукт – кислая соль:
CO2 + NaOH → NaHCO3
Судя по количествам, вещества полностью прореагировали и
υNaHCO3 = 0,125 моль.
Вопрос: Определите состав и количество солей, образующихся при пропускании через раствор, содержащий 3,2г едкого натра, 1,568л углекислого газа (н.у.).
Категория: школьный раздел
Ответы:
υNaOH : υСО2 = 0,08:0,07 = 8:7  образуются сразу две соли - Na2CO3 и NaHCO3. Составляем 2 уравнения реакций:
NaOH + CO2 → NaHCO3 1)
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O    2)
Пусть υCO2(1) = х (моль) тогда: υNaOH(1) = х (моль)
υCO2(2) = 0,07-х (моль) тогда: υNaOH(2) = (0,07-х)∙2 (моль)
x + (0,07-х)∙2 = 0,08
х = 0,06 -> υCO2(1) =0,06 моль = υNaHCO3
υCO2(2) = 0,07-х (моль) = υNa2CO3 = 0,01 моль
Вопрос: Какую минимальную массу гидроксида натрия должен содержать раствор, который необходимо прилить к раствору, содержащему 16г хлорида алюминия, чтобы первоначально выпавший осадок полностью растворился?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение.
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl
υAlCl3 = 16:133,5 = 0,12моль
υAl(OH)3 = υAlCl3 = 0,12моль
υNaOH = 3•υAlCl3 = 3•0,12 = 0,36моль
Al(OH)3↓ + NaOH → Na[Al(OH)4]
υAl(OH)3 = υNaOH = 0,12моль
υNaOHобщ = 0,36 + 0,12 = 0,48моль
mNaOHобщ = 0,48•40 = 19,2г

Возможно написание сразу суммарного уравнения реакций и расчеты по нему:
AlCl3 + 4NaOH → Na[Al(OH)4] + 3NaCl
Вопрос: Из перечисленных компонентов: 1) федеральный; 2) республиканский; 3) городской; 4) национально-региональный; 5) окружной; 6) школьный - в структуру базисного учебного плана входят 
(*ответ*) 1, 4, 6 
 4, 5, 6 
 2, 3, 6 
 1, 2, 3 
Из перечисленных компонентов: 1) федеральный; 2) языковой; 3) национально-региональный; 4) предметный закреплены - в Законе «Об образовании» закреплены 
(*ответ*) 1, 3 
 3, 4 
 2, 4 
 1, 2 
Из перечисленных мотивов: 1) успех; 2) долг; 3) признание; 4) материальная удовлетворенность; 5) самооценка; 6) самореализация; 7) меркантильные; 8) утилитарно-практические - активность побуждают 
(*ответ*) 1, 3, 5, 6 
 3, 4, 5, 7 
 2, 4, 7, 8 
 1, 2, 4, 5 
Из перечисленных органов общешкольного управления: 1) совет школы; 2) попечительский совет; 3) орган разработки стратегического развития школы; 4) родительский комитет; 5) совет учредителей; 6) школьный парламент; 7) совет гимназистов; 8) совет лицеистов; 9) ученический совет - к новым относятся 
(*ответ*) 1, 2, 3, 5, 6, 7 
 3, 4, 5, 7, 8, 9 
 1, 3, 5, 7, 8, 9 
 1, 2, 4, 7, 8, 9 
Из перечисленных подходов: 1) административный; 2) либеральный; 3) системный; 4) несистемный; 5) нецелевой; 6) целевой; 7) реактивный - к подходам к управлению школой относятся 
(*ответ*) 1, 3, 4, 5, 7 
 2, 3, 4, 6 
 3, 4, 5, 6 
 1, 2, 3, 4 
Из перечисленных предметов: 1) русский язык (национальный государственный); 2) математика; 3) география; 4) химия; 5) информатика; 6) история; 7) физика (астрономия); 8) геометрия; 9) ИЗО; 10) культурология - в полном объеме федеральный компонент предметов включает в себя 
(*ответ*) 1, 2, 4, 5, 7 
 1, 6, 7, 8, 9, 10 
 2, 6, 7, 8, 9, 10 
 1, 3, 4, 6, 9 
Из перечисленных принципов: 1) гуманизация; 2) глобализация; 3) развивающий характер образования; 4) дифференциация и индивидуализация образования; 5) идеологизация; 6) демократизация; 7) автократизация; 8) деидеологизация; 9) формализация; 10) гуманитаризация - основными принципами общего среднего образования являются 
(*ответ*) 1, 3, 4, 6, 8, 10 
 5, 6, 7, 8, 9 
 3, 4, 5, 6, 7, 8 
 1, 3, 4, 7, 10 
Из перечисленных принципов: 1) демократизация и гуманизация управления; 2) научная обоснованность управления; 3) доступность управления; 4) системность и целостность в управлении; 5) учет индивидуальных и возрастных особенностей в управлении; 6) сочетание централизации и децентрализации; 7) учет в управлении теоретического и практического опыта - основными принципами управления педагогическими системами являются 
(*ответ*) 1, 2, 4, 6 
 1, 3, 5, 7 
 4, 5, 6, 7 
 2, 3, 5, 7 
Из перечисленных свойств: 1) целостность; 2) открытость; 3) совместимость; 4) всесторонность; 5) стабильность; 6) специфичность; 7) адаптация; 8) рациональность; 9) способность к самосовершенствованию - основными свойствами системы являются 
(*ответ*) 1, 3, 4, 6, 8 
 7, 8 
 3, 4, 6, 7 
 1, 2, 3, 4
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: К раствору, содержащему 0,2моль нитрата алюминия, добавили 0,7моль едкого кали. Сколько граммов осадка образовалось? Какие вещества и в каких количествах содержатся в конечном растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Al(NO3)3 + 3KOH → Al(OH)3↓ + 3KNO3
по уравнению: υKOH = 3•υAl(NO3)3  KOH в избытке
υAl(OH)3 = υAl(NO3)3 = 0,2моль
υKOHизр = 0,6моль  υKOHост = 0,7 – 0,6 = 0,1моль
Al(OH)3↓ + КOH → К[Al(OH)4]
по уравнению: υAl(OH)3 = υKOH  Al(OH)3 в избытке
υAl(OH)3изр = 0,1моль  υAl(OH)3ост = 0,2 – 0,1 = 0,1моль
mAl(OH)3ост = 0,1•78 = 7,8г
В конечном растворе: KNO3, К[Al(OH)4]
υKNO3 = 3•υAl(NO3)3 = 3•0,2 = 0,6моль
υК[Al(OH)4] = υKOH = 0,1моль
Вопрос: К 50г 2,68%-го раствора хлорида алюминия добавили 1,4г гидроксида натрия. Сколько осадка образовалось? Какие вещества находятся в растворе и какова их массовая доля?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение.
mAlCl3 = 0,268•50 = 13,4г
υAlCl3 = 13,4:133,5 = 0,01моль
υNaOH = 1,4:40 = 0,035моль
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl
по уравнению: υNaOH = 3•υAlCl3 -> NaOH в избытке
υAl(OH)3 = υAlCl3 = 0,01моль
υNaOHизр = 0,03моль -> υNaOHост = 0,035 – 0,03 = 0,005моль
Al(OH)3↓ + NaOH → Na[Al(OH)4]
по уравнению: nAl(OH)3 = nNaOH -> Al(OH)3 в избытке
υAl(OH)3изр = 0,005моль -> υAl(OH)3ост = 0,01 – 0,005 = 0,005моль
mAl(OH)3ост = 0,005•78 = 0,39г
В конечном растворе:NaCl, Na[Al(OH)4]
υNaCl = 3•υAlCl3 = 3•0,01 = 0,03моль
mNaCl = 0,03•58,5 = 1,755г
υNa[Al(OH)4] = υNaOH = 0,005моль
mNa[Al(OH)4] = 0,005•118 = 0,59г
mконечн.р-ра = 50 + 1.4 – 0,39 = 51,01г
ωNaCl = 1,755:51,01 = 0,0344 или 3,44%
ωNa[Al(OH)4] = 0,59:51,01 = 0,0116 или 1,16%
Вопрос: Вывести простейшую формулу соединения, содержащего (масс. доли, %) натрия – 42,1, фосфора – 18,9, кислорода – 39,0.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ar(NaO) = 2 Обозначим числа атомов натрия, фосфора,
Ar(P) = 18,9 кислорода в простейшей формуле соответственно
Ar(O) = 39,0 через x, y, z.
w(Na) = 42,1% Тогда формула будет иметь вид: NaxPyOz
w(P) = 18,9% На основе закона постоянства состава можно записать
w(O) = 39,0% 23x : 31y : 16z = 42,1 : 18,9 : 39,0
найти простейшую отсюда x : y : z = 42,1 / 23 : 18,9 / 31 : 39,0 / 16, или
формулу вещества x : y : z = 1,83 : 0,61 : 2,24
Полученные числа 1,83 : 0,61 : 2,24 выражают количественное отношение между атомами элементов. Но отношение между атомами могут быть целочисленными. Поэтому наименьшие из полученных чисел (0,61) принимаем за единицу и делим на него все остальные:
x : y : z = 1,83 / 0,61 : 0,61 / 0,61 : 2,44 / 0,16
x : y : z = 3 : 1 : 4
простейшая формула вещества Na3PO4
Ответ: Na3PO4
Вопрос: Вещество содержит 75% углерода и 25% водорода. Определите простейшую формулу вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: Решение:
w(C) = 75% n(C) = w(C) / M(C) = 75 / 12 = 6,25 (моль);
w(H) = 25% n(H) = w(H) / M(H) = 25 / 1 = 25 (моль);
Простейшая Для получения целочисленных индексов разделим
формула - ? на наименьшее число – 6,25:
n(C) : n(H) = 6,25 / 6,25 : 25 / 6,25 = 1 : 4
Следовательно, атом углерода имеет индекс 1, а атом водорода – 4. Простейшая формула – CH5
Ответ: CH5
Вопрос: В состав химического соединения входят 34,6% натрия, 23,3% фосфора и 42,1% кислорода. Определите простейшую формулу вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
w(Na) = 34,6% n(Na) = w(Na) / M(Na) = 36,4 / 23 = 1,5 (моль);
w(P) = 23,3% n(P) = w(P) / M(P) = 23,3 / 31 = 0,75 (моль);
w(O) = 42,1% n(O) = w(O) / M(O) = 42,1 / 16 = 7,63 (моль);
Простейшая Отношение количеств веществ:
формула - ? n(Na) : n(P) : n(O) = 1,5 : 0,75 : 2,63
Разделим на наименьшее – 0,75:
n(Na) : n(P) : n(O) = 2 : 1 : 3,5
Так как коэффициенты в формулах обычно целочисленные, умножим на 2 (возьмем удвоенные числа в отношении индексов):
n(Na) : n(P) : n(O) = 4:2:7
Следовательно, простейшая формула – Na4P2O7.
Ответ: Na4P2O7
Вопрос: Вещество содержит 17,56% натрия, 39,69% хрома и 42,75% кислорода. Определите простейшую формулу вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
w(Na) = 17,56% n(Na) = w(Na) / M(Na) = 17,56 / 23 = 0,76 (моль);
w(Cr) = 39,69% n(Cr) = w(Cr) / M(Cr) = 39,69 / 52 = 0,76 (моль);
w(O) = 42,75% n(O) = w(O) / M(O) = 42,75 / 16 = 2,67 (моль);
простейшая Отношение количеств веществ:
формула - ? n(Na) : n(Cr) : n(O) = 0,76 : 0,76 : 2,67
Разделим на наименьшее – 0,76:
n(Na) : n(Cr) : n(O) = 1 :1 : 3,5
Так как коэффициенты в формулах обычно целочисленные, умножим на 2 (возьмем удвоенные числа в отношении индексов):
n(Na) : n(Cr) : n(O) = 2 : 2 : 7
Следовательно, простейшая формула – Na2Cr2O7
Ответ: Na2Cr2O7
Вопрос: Вывести молекулярную формулу углеводорода по данным: массовая доля углерода – 65,7%, относительная плотность по воздуху Dвозд = 1,45.
Категория: школьный раздел
Ответы:
w(C) = 65,7% 1. Найдем массовую долю водорода в данном
Dвозд = 1,45 веществе CxHy;
Ar(C) = 12 w(H) = 100% - 85,7% = 14,3% (0,143)
Ar(H) = 1 2. Определим относительную молекулярную
Вывести молекулярную массу углеводорода, зная его относительную
формулу. плотность по воздуху;
Mr(CxHy) = 29 * Dвозд = 29 * 1,45 = 42
3. Рассчитаем число атомов (x) в молекуле. Для этого запишем выражение для нахождения массовой доли углерода в веществе:
w(C) = x*Ar(C) / Mr(CxHy) , отсюда получаем выражение для x:
x = w(C) * Mr(CxHy) / Ar(C); x = 0,857 * 42 / 12 = 3 (атома C).
4. Аналогично находим число атомов водорода (y):
y = w(H) * Mr(CxHy) / Ar(H); y = 0,143 * 42 / 1 = 6 (атомов H).
Ответ: молекулярная формула вещества C3H6
Вопрос: Вещество содержит 85,71% С и 14,29% Н. Относительная плотность паров вещества по водороду равна 14. Определите молекулярную формулу вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
w(C) = 85,71% 1. Найдем простейшую формулу вещества.
w(H) = 14,29% n(C) = w(C) / M(C) = 85,71 / 12 = 6,25 (моль);
DH3 = 14 n(H) = w(H) / M(H) = 14,29 / 1 = 14,29 (моль);
Молекулярная n(C) : n(H) = 7,14 : 14,29 = 1 : 2
формула - ? Простейшая формула – CH3.
DH3 = M / M(H3); M = DH3 - M(H3) = 14*2 = 28 (г/моль)
2. найдем молярную массу простейшей формулы:
M(прост) = М(CH3) = M(C) + 2M(H) = 12 + 2*1 = 12 + 2 = 14 (г/моль)
3. Найдем число повторений простейшей формулы вещества в молекуле:
М = x * M(прост) = x * M(CH3)
28 = x * 14, x = 2
Истинная формула – (СH3)2 или С2H5
Ответ: С2H5
Вопрос: Вещество содержит 30,4% N и 69,6% О. Плотность паров этого вещества по азоту равна 3,285. Определите молекулярную формулу вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
w(N) = 30,4% 1. Найдем простейшую формулу вещества:
w(O) = 69,6% n(N) = w(N) / M(N) = 30,4 / 14 = 2,17 (моль);
DN2 = 3,285 n(O) = w(O) / M(O) = 69,6 / 16 = 4,35 (моль);
Молекулярная n(N) : n(O) = 2,17 : 4,35 = 1 : 2
формула - ? Простейшая формула NO2
DN2 = M / M (N2); M = DN2 * M(N2) = 3,285 * 28 = 91,98 (г/моль)
2. Найдем молярную массу простейшей формулы:
М(прост) = M(NO2) = M(N) + 2M(O) = 14 + 2*16 = 46 (г/моль)
3. Найдем число повторений простейшей формулы вещества в молекуле.
М = x * M(прост) = x * M(NO2)
91,98 = x * 46; x = 2
Истинная формула – (NO2)2 или N2O4
Ответ: N2O4
Вопрос: Из перечисленных секторов: 1) педагогический; 2) общественно-организационный; 3) родительский; 4) методический; 5) ученический; 6) правоохранительный - в совет школы входят 
(*ответ*) 1, 3, 5 
 4, 5, 6 
 1, 4, 6 
 3, 5, 6 
Из перечисленных теоретиков и практиков: 1) Г. Форд; 2) Г.Х. Андерсен; 3) Ф. Тейлор; 4) Ф. Кречмер; 5) Г. Эмерсон; 6) И. Ньютон - в основу современной теории управления образованием положены идеи 
(*ответ*) 1, 3, 5 
 2, 6 
 4, 6 
 1, 4, 6 
Из перечисленных типов структур: 1) линейная; 2) линейно-формальная; 3) линейно-функциональная; 4) самостоятельная; 5) дивизионная; 6) зигзагообразная; 7) проектная; 8) плановая; 9) матричная - к типам организационной структуры управления относятся 
(*ответ*) 1, 3, 5, 7, 9 
 5, 6, 7, 8, 9 
 1, 2, 3, 4, 5 
 2, 4, 6, 8, 9 
Из перечисленных типов учебных планов: 1) учебный план с выделением ядра; 2) учебный план с выделением структурной части; 3) учебный план с выделением образовательных сфер; 4) индивидуальный план; 5) субъектно-уровневый план; 6) план с выделением учебно-методической работы - к предметным относятся 
(*ответ*) 1, 3, 5 
 3, 4, 5 
 1, 2, 3 
 2, 4, 6 
Из перечисленных типов: 1) реактивный; 2) пассивный; 3) активный; 4) активно-приспособительский; 5) пассивно-адаптирующий; 6) активно-адаптирующий; 7) частичный; 8) инструктивный; 9) попустительский - к типам адаптации школы в изменяющихся условиях жизни относятся 
(*ответ*) 1, 3, 4, 6, 7 
 1, 4, 7, 8, 9 
 2, 4, 6, 8, 9 
 1, 2, 4, 6, 8 
Из перечисленных требований: 1) систематичность; 2) индивидуальный подход; 3) объективность; 4) дифференцированный подход; 5) действенность; 6) практичность; 7) наглядность - к контролю предъявляются 
(*ответ*) 1, 3, 5, 7 
 3, 4, 5, 6 
 2, 3, 5, 7 
 1, 5, 6, 7 
Из перечисленных факторов: 1) стратегия инновационного поведения; 2) стратегия развивающей деятельности; 3) профессиональная готовность руководства; 4) «слабость» коллектива школы; 5) зрелость коллектива школы; 6) профессиональная незрелость руководства - выбор подхода к управлению развитием определяют 
(*ответ*) 1, 3, 5 
 3, 4, 5 
 2, 3, 4 
 1, 2, 3 
Из перечисленных форм учреждений: 1) государственная; 2) городская; 3) муниципальная; 4) районная; 5) негосударственная; 6) сельская - к образовательным относятся 
(*ответ*) 1, 3, 5 
 4, 5, 6 
 2, 4, 5 
 1, 2, 5 
Из следующих нормативов: 1) продолжительность обучения; 2) возрастные особенности обучаемых; 3) недельная учебная нагрузка; 4) количество часов, выделенных на дополнительное образование; 5) максимальная обязательная учебная нагрузка; 6) недельная нагрузка часов на самостоятельную учебную работу дома; 7) итоговое количество учебных часов, финансируемое государством; 8) итоговое количество учебных часов, финансируемое советом ветеранов - базисный учебный план общеобразовательной школы устанавливает 
(*ответ*) 1, 3, 5, 7 
 1, 3, 7, 8 
 5, 6, 7, 8 
 2, 3, 4, 6
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: При сгорании вещества массой 2,3г образовался оксид углерода (IV) массой 4,4г вода массой 2,7г. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху Dв = 1,59. Из каких элементов состоит это соединение? Какова его молекулярная формула?
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(вещества) = 2,3г Необходимо учесть состав продуктов сгорания -
m(CO2) = 4,4г оксида углерода (IV) и воды. В них углерод и m(H3O) = 2,7г водород могли перейти только из сгоревшего
Dв = 1,59 соединения. Кислород же мог войти как из этого
Молекулярная соединения, так и из воздуха. Первоначально формула - ? необходимо определить массы углерода в оксиде
Углерода (IV) и водорода в воде.
1. Определяют массу углерода. М(CO2) = 44 г/моль. M(CO2) = 44г.
В оксиде углерода (IV) массой 44г углерода 12г. При сгорании образовался CO2 массой 4,4г, что соответствует 0,1 моль. Следовательно, масса углерода 1,2г.
2. Аналогично вычисляют массу водорода. Масса воды равна 18г, а водорода 2г. В 2,7г воды находится:
2г * 2,7г / 18г = 0,3 (H).
3. Сумма масс углерода и водорода составляет (1,2 + 0,3) = 1,5г. Следовательно, если соединение сгорело 2,3г, то разность 2,3г – 1,5г = 0,8г показывает массу кислорода.
4. Формула соединения: CxHyOz.
Отношение числа атомов элементов:
x : y : z = 1,2 / 12 : 0,3 / 1 : 0,8 / 16 или x : y : z = 0,1 : 0,3 : 0,05
Приняв наименьшее число за единицу, находят что:
x : y : z = 0,1 / 0,05 : 0,3 / 0,05 : 0,05 / 0,05 = 2 : 6 : 1
Таким образом, простейшая формула соединения должна иметь вид C2H6O с относительной молекулярной массой, равной 46. Истинную относительную молекулярную массу определяют, зная, что относительная плотность соединения по воздуху Dв = 1,59, тогда Mr = 1,59 * 29 = 46,1.
5.Сравнение относительных молекулярных масс показывает, что простейшая молекулярная формулы здесь совпадают. Отсюда следует, что C2H6O представляет собой и молекулярную формулу вещества.
Ответ: C2H6O
Вопрос: При сжигании 112мл газа было получено 448мл углекислого газа и 0,45 воды. Относительная плотность газа по водороду составляет 29(н.у.). Найти молекулярную массу газа.
Категория: школьный раздел
Ответы:
V(газа) = 112мл = 0,112л 1. Определим относительную
V(CO2) = 448мл = 0,448л молекулярную массу газа:
m(H3O) = 0,45гMr(газа) = 2DH3 * Mr(газа) = 2*29 = 58
DH3 (газа) = 29 2. Найдем массу 112мл (0,112л) газа:
Mr(H3O) = 18 58г газа при н.у. занимают объем 0,112л;
Vm = 22,4 л/моль xг газа при н.у. занимают объем 0,112л;
Найти молекулярную Составляем пропорцию:
формулу газа. 58г :xг = 22,4л : 0,112л;
x = 58г*0,112л / 22,4л = 0,29г (газа),
или используя формулу m = v*M = V / Vm * M, находим
m = 0,112л / 22,4 л/моль * 58 г/моль = 0,29г.
3. Вычитаем массы углерода и водорода, содержащихся в веществе:
xг 0,448л
C CO2 ;
12г 22,4л
22,4л CO2 содержат 12г углерода С;
0,448л CO2 содержат xг углерода С;
22,4л : 0,448л = 12г : xг;
x = 0,448*12г / 22,4л = 0,24г (С)
yг 0,45г
2Н Н2О
2г 18г
в 18г Н2О содержится 2г водорода (Н);
в 0,45г Н2О содержится yг водорода;
y = 0,45г*2г / 18г = 0,05г (Н).
4. Определим, входит ли в состав данного газа элемент кислород. Сумма масс углерода и водорода в сожженном газе составляет:
m(C) + m(H) = 0,24г + 0,05г = 0,29г
Значит, газ состоит только из углерода и водорода, CxHy.
5.Находим отношение числа атомов элементов в сгоревшем веществе:
x : y = m(C) / Ar(C) : m(H) / Ar(H) = 0,24 / 12 : 0,05 / 1
x : y = 0,02 : 0,05 = 2 : 5
Простейшая формула вещества C2H6 (Mr = 29).
6. Находим, во сколько раз истинная молекулярная масса вещества больше вычисленной по его простейшей формуле:
Mr(CxHy) / Mr(C2H6) = 58 / 29 = 2
Значит, число атомов в простейшей формуле увеличиваем в 2 раза:
(C2H6)2 = C4H20 – бутан.
Ответ: C4H20
Вопрос: При сгорании 1,45г органического вещества образовалось 2,2г оксида углерода (IV) и 0,9г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 45. Определите молекулярную формулу вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(в-ва) = 1,45г Составляем схему и определяем массу углерода
m(CO2) = 2,2г содержащегося в веществе:
mг 2,2г
m(H3O) = 0,9г С СО2
12г 44г
DH3 = 45 В 44г СО2 содержится 12г С;
Mr(CO2) = 44 В 2,2г СО2 содержится mгС;
Mr(H3O) = 18 m(C) = 2,2г*12г / 44г = 0,6г
Mr(H3) = 2 2. Образование воды в продуктах сгорания вещества
Найти молярную свидетельствует о наличии в нем атомов водорода:
mг 0,9г
формулу. 2Н Н2О m(H) = 2г*0,9г / 18г = 0,1г
2г 18г
3. Определим, входит ли в состав вещества кислород:
m(O) = m(в-ва) – [m(C) + m(H)],
m(O) = 1,45г – (0,6г + 0,1г) = 0,75г
4. Представим формулу вещества как CxHyOz
x : y : z = m(C) / Ar(C) : m(H) / Ar(H) : m(O) / Ar(O),
x : y : z = 0,6 / 12 : 0,1 / 1 : 0,75 / 16 = 0,05 : 0,1 : 0,05
x : y : z = 1 : 2 : 1
Простейшая формула вещества CH3O
5. Находим относительные молекулярные массы простейшей формулы и искомого вещества и сопоставляем их:
Mr(CH3O) = 30; Mr(CxHyOz) = 2 * DH3 = 2 * 45 = 90
Mr(CxHyOz) / Mr(CH3O) = 90 / 30 = 3
Значит, число атомов каждого элемента в простейшей формуле нужно увеличить в 3 раза:
(СH3O)3 = C3H6O3 – истинная формула.
Ответ: C3H6O3
Вопрос: Вычислите массовые отношения элементов в серной кислоте.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: Зная относительные атомные массы элементов и число     
 атомов, входящих в состав химического соединения, можно 
 определить массовые соотношения этих элементов:
 H2SO4 
 H : S : O = 2 : 32 : 64 = 1 : 16 : 32
 1 + 16 + 32 = 49
 Это означает, что на 49 мас. ч. Серной кислоты приходится 1 мас. ч. 
 Водорода, 16 мас. ч. и 32 мас. ч. кислорода.
 Массовые части можно измерить любыми единицами (г, кг, т). 
 Так, 49 г серной кислоты содержат 1 г водорода, 16 г серы, 32 г 
 кислорода.
Вопрос: Определите массовые доли элементов в серной кислоте и выразите их в процентах.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω % (Н) = (2 а.е.м. / 98 а.е.м.) * 100% = 2%
ω % (S) = (32 а.е.м. / 98 а.е.м.) * 100% = 33%
ω % (О) = (64 а.е.м. / 98 а.е.м.) * 100% = 65% 
Ответ: массовая доля водорода в серной кислоте – 2%, серы –  33%, кислорода 65%.