nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Определите плотность по водороду газовой смеси, состоящей из 56л аргона и 28 л азота (н.у.) ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Исходя из определения относительной плотности газов,
                       DH2= M(смеси)/M(H2).
2. Вычисляем химическое количество и массу смеси газов:
n(Ar) = 5.6/22.4= 2,5 (моль);
n(N2)  =  28/22.4= 1,25 (моль);
n(смеси) = 2,5 + 1,25 = 3,75 (моль).
m(Ar) = 2,5 • 40 = 100 (г),
m(N2) = 1,25  • 28 = 35 (г), 
m(смеси) = 100 + 35 = 135 (г), т. к.
М (Аr) = 40 г/моль,  М (N2) = 28 г/моль.
3. Вычисляем молярную массу смеси: 
М(смеси) =  m(смеси)/n(смеси);
М(смеси) = 135/3,75= 36 (г/моль)
4. Вычисляем относительную плотность смеси газов по водороду:  
DH2= 36/2 = 18.
Ответ: 18
Вопрос: Можно ли полностью сжечь 3 г древесного угля в трехлитровой банке, наполненной кислородом (н.у.)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Записываем уравнение реакции горения угля:
     С   +   О2  =  СО2
     1моль  1моль  
2.     Вычисляем химическое количество угля:
      n(С)  = 3/12 =  0,25 (моль), т. к. М (С) = 12 г/моль.
             Химическое количество кислорода, необходимого для реакции, будет тоже равно  0,25 моль (исходя из уравнения реакции).
3.     Вычисляем объем кислорода, необходимый для сжигания 3 г угля:
     V(O2) = 0,25  • 22,4  = 5,6 (л).
4.     Поскольку газ занимает объем сосуда, в котором он находится, то имеется 3 л кислорода. Следовательно, этого количества не хватит  для сжигания 3 г угля.
    
Ответ: не хватит
Вопрос: Во сколько раз увеличится объем жидкой воды в результате превращения ее в пар при н.у.?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Пусть имеется 1 моль жидкой воды.
2. Вычисляем массу 1 моль жидкой воды:
    m(H2O) = 1 * 18  = 18 (г), т. к. М(Н2О) = 18 г/моль.
3. Так  как плотность жидкой воды равна 1 г/см3, то объем жидкой воды равен 18 мл или 0,018 л.
4. Объем 1 моль воды, превращенной в пар, равен 22,4л (из закона Авогадро).
5. Находим отношение объема водяного пара и жидкой воды:
 22,4л/0,018л = 1244, т.е. в 1244 раза объем жидкой воды увеличится в результате превращения ее в пар. 
Ответ: в 1244 раза
Вопрос: При взаимодействии избытка кислоты с 2,33 г смеси железа и цинка было получено 896 мл водорода (н.у. ). Сколько каждого металла содержится в смеси?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Так как оба металла взаимодействуют с кислотой, то составляем два химических уравнения:           
 х г                             у моль               
 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2                      
 1 моль                      1 моль                   
 56 г/моль                                               
 56 г                                                         
(2,33 – х) г               (0,04 – у) моль
    Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
 1 моль                        1моль
   65 г/моль
   65 г
2. Пусть масса железа в смеси х г, тогда масса цинка (2,33 – х) г.
3. Химическое  количество  водорода,  выделившегося  в результате  первой реакции, равно y моль, а в результате второй – (0,896/22,4-y) = (0,04 - y) моль.
4. Используя эти данные и данные из уравнений реакций, составляем два математических уравнения:
x = 56•y/1  и  2,33 – x = 65 • (0,04 – y).
5.     Подставляя значение у из первого уравнения во второе и решая полученное уравнение относительно х, получаем его значение:  х = 1,71, т.е масса железа, содержащегося в смеси равна 1,71 г.
Тогда, масса цинка равна 2,33 – 1,71 =  0,63 (г).
Ответ: 1,71г железа, 0,63 г цинка
Вопрос: Укажите технологии, которые основаны на содержании работ
(*ответ*) ремесленная технология
(*ответ*) рутинная технология
(*ответ*) инженерная технология
(*ответ*) нерутинная технология
 массовое производство
 посредническая технология
Укажите технологии, которые разделяются по типам технологической неопределенности
(*ответ*) многооперационная технология
(*ответ*) посредническая технология
(*ответ*) интенсивная технология
 штучное производство
 ремесленная технология
 инженерная технология
Укажите технологии, которые являются производственными
(*ответ*) штучное производство
(*ответ*) массовое производство
(*ответ*) перерабатывающее производство
 многооперационные технологии
 интенсивные технологии
 ремесленные технологии
Укажите требования, которым должны отвечать цели
(*ответ*) возможные, с точки зрения их достижения в существующих условиях
(*ответ*) реальные
(*ответ*) конкретные
(*ответ*) гибкие
(*ответ*) гармонично сочетаться между собой
 абстрактные
 стабильные
Укажите условия, определяющие необходимость принятия того или иного управленческого решения
(*ответ*) существует разрыв между желаемым и существующим уровнями развития
(*ответ*) разрыв достаточно большой, чтобы быть замеченным
(*ответ*) лицо, принимающее решение, уверено в возможности сокращения разрыва
 отсутствует разрыв между желаемым и существующим уровнями развития
 разрыв между желаемым и существующим уровнями развития не является значительным
Укажите условия, при реализации которых совокупность индивидов может считаться социальной группой в организации
(*ответ*) наличие устойчивых взаимодействий между членами группы
(*ответ*) наличие разделяемых ожиданий каждого члена группы относительно других членов группы
 наличие спорадических взаимодействий между членами группы
 осуществление социального контроля за поведением членов группы
Укажите характеристики авторитарного стиля управления
(*ответ*) большая доля формализации
(*ответ*) большая стандартизация
(*ответ*) деления на подразделения по технологии или функциям
(*ответ*) предусматривает значительную централизацию
 координация осуществляется неформальными методами
 больше внимания уделяется проявлению творческих способностей работников
Укажите характеристики либерального стиля управления
(*ответ*) координация осуществляется неформальными методами
(*ответ*) больше внимания уделяется проявлению творческих способностей работников
(*ответ*) доминируют менее высокие иерархические структуры
 большая стандартизация
 деления на подразделения по технологии или функциям
 предусматривает значительную централизацию
Укажите характерные черты административного способа принятия решения
(*ответ*) руководитель принимает решение, удовлетворяющее минимальным требованиям
(*ответ*) руководитель выбирает первую альтернативу, которая отвечает поставленным целям
 выбирается альтернатива, которая обеспечивает максимальный выигрыш
 субъект решения знает все альтернативные варианты решения проблемы
 решение принимается по случаю
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Определите массу одного атома кальция.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Атомная масса кальция составляет Аr(Са)=40 г/моль. Масса одного атома кальция окажется равной:
m(Ca)= Аr(Ca) : NA =40 : 6,02•10^23 = 6,64•10^-23 г.
Вопрос: Определите массу одной молекулы серной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Молярная масса серной кислоты равна Мr(H2SO4) = 98. Масса одной молекулы m(H2SO4) равна:
m(H2SO4) = Мr(H2SO4) : NA = 98:6,02•10^23 = 16,28•10^-23 г.
Вопрос: Определите количество вещества натрия n(Na), находящегося в 57,5 г металлического натрия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Относительная атомная масса натрия равна Аr(Na)=23. Количество вещества находим делением массы металлического натрия на его атомную массу:
n(Na)=57,5:23=2,5 моль.
Вопрос: Определите количество вещества азота, если его объем при н.у. составляет 5,6 л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Количество вещества азота n(N2) находим делением его объема на объем 1 моль газа (22,4 л):
n(N2)=5,6:22,4=0,25 моль.
Число атомов и молекул в веществе определяется умножением количества вещества атомов и молекул на число Авогадро.
Вопрос: Определите число молекул, содержащихся в 1 кг воды.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Количество вещества воды находим делением ее массы (1000 г) на молярную массу (18 г/моль):
n(Н2О) = 1000:18=55,5 моль.
Число молекул в 1000 г воды составит:
N(Н2О) = 55,5•6,02•10^23 = 3,34•10^24.
Вопрос: Определите число атомов, содержащихся в 1 л (н.у.) кислорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Количество вещества кислорода, объем которого при нормальных условиях составляет 1 л равно:
n(О2) = 1 : 22,4 = 4,46•10-2 моль.
Число молекул кислорода в 1 л (н.у.) составит:
N(О2) = 4,46•10-2 • 6,02•10^23 = 2,69•10^22.
Следует отметить, что 26,9•10^22 молекул будет содержаться в 1 л любого газа при н.у. Поскольку молекула кислорода двухатомна, число атомов кислорода в 1 л будет в 2 раза больше, т.е. 5,38•10^22.
Вопрос: Полагая, что содержание (в объемных процентах) азота, кислорода и аргона в воздухе соответственно составляет 78, 21 и 1, рассчитайте среднюю молярную массу воздуха.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Мвозд = 0,78•Мr(N2)+0,21•Мr (O2)+0,01•Мr(Ar)= 0,78•28+0,21•32+0,01•40 = 21,84+6,72+0,40=28,96

или приблизительно 29 г/моль.
Вопрос: Газовая смесь содержит 12 л NH3, 5 л N2 и 3 л Н2, измеренных при н.у. Рассчитать объемные доли газов в этой смеси и ее среднюю молярную массу.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Общий объем смеси газов равен V=12+5+3=20 л. Объемные доли  газов окажутся равными:
φ(NH3)= 12:20=0,6; φ(N2)=5:20=0,25; φ(H2)=3:20=0,15.
Средняя молярная масса рассчитывается на основе объемных долей составляющих эту смесь газов и их молекулярных масс:
М=0,6•М(NH3)+0,25•M(N2)+0,15•M(H2) = 0,6•17+0,25•28+0,15•2 = 17,5.
Вопрос: Рассчитайте массовую долю марганца в оксиде марганца (VII).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Молярные массы веществ равны: М(Mn) = 55 г/моль, М(О) = 16 г/моль, M(Mn2O7)=2М(Mn)+7М(О)= 222 г/моль. Следовательно, масса Mn2O7 количеством вещества 1 моль составляет:
m(Mn2O7) = M(Mn2O7)•n(Mn2O7) = 222•1= 222 г.
Из формулы Mn2O7следует, что количество вещества атомов марганца в два раза больше количества вещества оксида марганца (VII). Значит,
n(Mn) = 2n(Mn2O7) = 2 моль,
m(Mn)= n(Mn)•M(Mn) = 2•55 = 110 г.
Таким образом, массовая доля марганца в оксиде марганца(VII) равна:
ω(X)=m(Mn) : m(Mn2O7) = 110:222 = 0,495 или 49,5%.
Вопрос: Вещество содержит 85,71 масс. % углерода и 14,29 масс. % водорода. Молярная его масса равна 28 г/моль. Определите простейшую и истинную химические формулы этого вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Соотношение между количеством атомов в молекуле СхНу определяется делением массовых долей каждого элемента на его атомную массу:
х : у = 85,71/12 : 14,29/1 = 7,14:14,29 = 1 : 2.
Таким образом простейшая формула вещества - СН2. Простейшая формула вещества не всегда совпадает с его истинной формулой. В данном случае формула СН2 не соответствует валентности атома водорода. Для нахождения истинной химической формулы необходимо знать молярную массу данного вещества. В данном примере молярная масса вещества равна 28 г/моль. Разделив 28 на 14 (сумму атомных масс, отвечающих формульной единице СН2), получаем истинное соотношение между числом атомов в молекуле:
х : у = 2 : 4.
Получаем истинную формулу вещества: С2Н4- этилен.
Вместо молярной массы для газообразных веществ и паров в условии задачи может быть указана плотность по какому-либо газу или по воздуху.
В рассматриваемом случае плотность газа по воздуху составляет 0,9655. На основании этой величины может быть найдена молярная масса газа:
М = Мвозд•Dвозд = 29•0,9655 = 28.
В этом выражении М – молярная масса газа СхНу, Мвозд – средняя молярная масса воздуха, Dвозд - плотность газа СхНу по воздуху. Полученная величина молярной массы используется для определения истинной формулы вещества.
В условии задачи может не указываться массовая доля одного из элементов. Она находится вычитанием из единицы (100%) массовых долей всех остальных элементов.
Вопрос: 15. Подготовка к задержанию вымогателя включает следующие действия
 организация наблюдения за местом предстоящего задержания; освидетельствование и осмотр одежды потерпевшего
 освидетельствование и осмотр одежды потерпевшего; организация наблюдения за местом предстоящего задержания
 осмотр предстоящего места задержания; освидетельствование и осмотр одежды потерпевшего
 (*ответ к тесту*) осмотр предмета вымогательства, который заявитель должен будет передать преступникам; организация 
наблюдения за местом предстоящего задержания; инструктаж потерпевшего
1. Этапы расследования преступлений
 первоначальный
 последующий этап
 заключительный этап
 (*ответ к тесту*) все ответы правильные
2. Укажите часть тела трупа, от которой не производят измерения при фиксации его местоположения
 темя головы трупа
 пятка правой ноги трупа
 пятка левой ноги трупа
 (*ответ к тесту*) подбородок
3. Укажите признак, который способствует определению времени наступления смерти
 (*ответ к тесту*) трупные пятна
 вид находящейся на трупе одежды
 состояние ложа трупа
 характер татуировок
4. Категории лиц, среди которых следует искать свидетелей по делам об убийствах
 лица, связанные с обслуживанием района в котором находится место происшествия
 лица, проживающие или работающие в районе места происшествия
 лица, двигавшиеся той же дорогой, что и подозреваемый
 (*ответ к тесту*) все ответы правильные
5. Действия родственников безвестно отсутствующего, которые могут быть отнесены к уликам поведения
 смена места жительства
 быстрое вступление супруга или супруги в новый брак
 осуществление обрядовых поминовений до завершения результатов поиска исчезнувшего
 (*ответ к тесту*) все ответы правильные
Категория: юридические
Ответы:
Правильные вопросы выделены по тесту
тест уже прошел свою проверку
надеюсь на плюс 1 голос к ответу, если тест помог
Вопрос: Органическое соединение содержит 38,71 масс. % углерода, 51,61 масс. % кислорода и 9,68 масс. % водорода. Определить истинную формулу этого вещества, если плотность его паров по кислороду составляет 1,9375.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассчитываем соотношение между количеством атомов в молекуле СхНyОz:
х : у : z = 38,71/12 : 9,68/1 : 51,61/16 = 3,226 : 9,68 : 3,226= 1:3:1.
Молярная масса М вещества равна:
М = М(O2)•D(O2) = 32•1,9375 = 62.
Простейшая формула вещества СН3О. Сумма атомных масс для этой формульной единицы составит 12+3+16=31. Делим 62 на 31 и получаем истинное соотношение между количеством атомов в молекуле:
х : у : z = 2 : 6 : 2.
Таким образом, истинная формула вещества С2Н6О2. Эта формула отвечает составу двухатомного спирта – этиленгликоля: СН2(ОН)-СН2(ОН).
Вопрос: Плотность паров некоторого органического соединения по кислороду равна 1,8125. Определите молярную массу этого соединения.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Молярная масса неизвестного вещества Мx равна произведению относительной плотности этого вещества D на молярную массу вещества M, по которому определено значение относительной плотности:
Мx = D•M = 1,8125•32 = 58,0.
Веществами с найденным значением молярной массы могут быть ацетон, пропионовый альдегид и аллиловый спирт.
Молярная масса газа может быть рассчитана с использованием величины молярного его объема при н.у.
Вопрос: Масса 5,6 л газа при н.у. составляет 5,046 г. Рассчитайте молярную массу этого газа.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Молярный объем газа при н.у равен 22,4 л. Следовательно, молярная масса искомого газа равна
М = 5,046•22,4/5,6 = 20,18.
Искомый газ – неон Ne.
Уравнение Клапейрона–Менделеева используется для расчета молярной массы газа, объем которого задан при условиях, отличающихся от нормальных.
Вопрос: При температуре 40оС и давлении 200 кПа масса 3,0 л газа составляет 6,0 г. Определите молярную массу этого газа.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Подставляя известные величины в уравнение Клапейрона–Менделеева получаем:
М = mRT/PV = 6,0•8,31•313/(200•3,0)= 26,0.
Рассматриваемый газ – ацетилен С2Н2.
Вопрос: При сгорании 5,6 л (н.у.) углеводорода получено 44,0 г углекислого газа и 22,5 г воды. Относительная плотность углеводорода по кислороду равна 1,8125. Определите истинную химическую формулу углеводорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнение реакции сгорания углеводорода можно представить следующим образом:
СхНy + 0,5(2x+0,5y)О2 = х СО2 + 0,5у Н2О.
Количество углеводорода составляет 5,6:22,4=0,25 моль. В результате реакции образуется 1 моль углекислого газа и 1,25 моль воды, которая содержит 2,5 моль атомов водорода. При сжигании углеводорода количеством вещества 1 моль получается 4 моль углекислого газа и 5 моль воды. Таким образом, 1 моль углеводорода содержит 4 моль атомов углерода и 10 моль атомов водорода, т.е. химическая формула углеводорода С4Н10. Молярная масса этого углеводорода равна М=4•12+10=58. Его относительная плотность по кислороду D=58:32=1,8125 соответствует величине, приведенной в условии задачи, что подтверждает правильность найденной химической формулы.
Вопрос: Приведите термохимическое уравнение реакции, ΔН которой равно энтальпии образования NaHCO3(к) .
Категория: школьный раздел
Ответы:
По определению энтальпия образования – это изменение энтальпии при образовании вещества в данном агрегатном состоянии из простых веществ. Поэтому для гидрокарбонтата натрия это будет величина ΔН реакции:
Na(к) + 1/2 H2(г) + C(графит) + 3/2 O2(г) = NaHCO3(к).
Вопрос: Энтальпии образования газообразных уксусного альдегида, метана и оксида углерода(II) соответственно равны –166,0; –74,8 и –110,5 кДж/моль. Рассчитайте ΔН процесса:
СН3СНО(г) = СН4(г) + СО(г) .
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для определения энтальпии реакции из суммы энтальпий образования продуктов реакции необходимо вычесть сумму энтальпий образования исходных веществ:
ΔН = –74,8 – 110,5 + 166,0 = –19,3 кДж.
Вопрос: Температурный коэффициент скорости реакции равен трем. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 40oС.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для решения задачи используем математическое выражение принципа Вант-Гоффа:
V2/V1 = γΔ^t/10 .
Подставляя в это выражение соответствующие величины получаем:
V2/V1 = 3^40/10 = 3^4 =81.
Таким образом, при повышении температуры на 40oС скорость реакции увеличится в 81 раз.
Вопрос: Термохимическое уравнение реакции имеет вид:
СН3СНО(г)  СН4(г) + СО(г) ; ΔН= –19,3 кДж.
В какую сторону сместится равновесие этой реакции при повышении температуры?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассматриваемая реакция является экзотермической, то есть протекает с выделением теплоты. Повышение температуры смещает равновесие экзотермической реакции в сторону исходных веществ. В нашем случае равновесие сместится в сторону образования уксусного альдегида.
Вопрос: В какую сторону сместится равновесие реакции
СН3СНО(г) <=> СН4(г) + СО(г)
при повышении давления?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Разложение уксусного альдегида сопровождается увеличением объема: в правой части уравнения реакции имеем два объема, а в левой – 1 объем газообразных веществ, т.е. ΔV=2 – 1= 1>0. Повышение давления будет смешать равновесие в сторону реакции, протекающей с уменьшением объема, то есть в сторону обратной реакции.
Вопрос: Сколько мл 20 масс.% раствора хлорида кальция (ρ = 1,18 г/см 3 ) и воды потребуется для приготовления 500 мл 12 масс.% раствора (ρ = 1,10 г/см 3 ) этой соли
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассчитаем массу М(к) 500 мл 12 масс.% раствора хлорида кальция:
М(к) = 500•1,10 = 550 г.
Масса хлорида кальция m в этом растворе будет равна:
m = 550•0,12 = 66 г.
Определим массу исходного (20 масс.%) раствора М(и), в котором содержится 66 г СаС12:
М(и) = 66 : 0,2 = 330 г.
Объем этого раствора V окажется равным:
V = 330 : 1,18 = 279,7 мл.
Ответ: 279,7 мл 20 масс.% раствора СаС12.
Вопрос: Смешали 200 мл 30 масс.% раствора хлороводородной кислоты (ρ = 1,15 г/см3) и 300 мл 10 масс.% раствора (ρ = 1,05 г/см3) этой кислоты. Рассчитайте массовую долю (в %) НС1 в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Поскольку объемы не аддитивны и их нельзя складывать, рассчитаем массы двух смешиваемых растворов.
Масса 200 мл 30 масс.% раствора НС1 М1 равна:
М1 = 200•1,15 = 230 г.
Масса 300 мл 10 масс.% раствора НС1 М2 равна:
М2 = 300•1,05 = 315 г.
Содержание НС1 в первом растворе m1 составит:
m1 = 230•0,3 = 69 г.
Содержание НС1 во втором растворе m2 составит:
m2 = 315•0,1 = 31,5 г.
Масса конечного раствора окажется равной 230 + 315 = 545 г, а общее содержание в нем НС1 будет равно 69 + 31,5 = 100,5 г.
Массовая доля НС1 в конечном растворе ω будет равной:
ω = 100,5 : 545 = 0,184 или 18,4 %.
Ответ: 18,4 масс.% НС1.
Вопрос: Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов H2S, (NH4)2SO4, 
Co(OH)NO3, K2HPO4, Fe(NO3)3, в разбавленном водном растворе. В каком случае процесс протекает обратимо? Диссоциация каких веществ протекает ступенчато?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Среди представленных электролитов (NH4)2SO4 и Fe(NO3)3 являются неассоциированными и в разбавленных растворах они полностью диссоциируют на ионы:
(NH4)2SO4 = 2 NH4+ + SO42-,
Fe(NO3)3 = Fe3+ + 3 NO3-.
В разбавленном водном растворе ступенчато и обратимо дисссоциирует H2S:
H2S   H+ + HS-,
HS-   H+ + S2-.
Диссоциация Co(OH)NO3 и K2HPO4 протекает в две стадии. Первая стадия протекает необратимо, а вторая – обратимо:
Co(OH)NO3 = Co(OH)+ + NO3- ,
Co(OH)+   Со2+ + ОH-,
K2HPO4 = 2К+ + НРO42-,
НРO42-   Н+ + РО43-.
Вопрос: Взаимодействие между какими из ниже приведенных веществ протекает необратимо? Напишите уравнения химических реакций.
Zn(NO3)2 + K2SO4   ?
KI + Pb(NO3)2   ?
CuCl2 + Na2CO3 + H2O   ?
Na2SO4 + AlCl3   ?
Cr(NO3)3 + K2CO3 + H2O   ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
В водных растворах не взаимодействуют нитрат цинка и сульфат калия, а также сульфат натрия и хлорид алюминия, поскольку вещества, которые могли бы образоваться в результате реакций между этими солями хорошо растворимы.
Вторая реакция протекает необратимо, поскольку в результате образуется осадок малорастворимого иодида свинца:
2 KI + Pb(NO3)2 = PbI2  + 2KNO3.
Необратимо в водных растворах также протекают реакции между хлоридом меди и карбонатом натрия и нитратом хрома и карбонатом калия. Эти реакции сопровождаются гидролизом, в результате которого выпадает основной карбонат меди и гидроксид хрома(III):
2 СuCl2 + 2 Na2CO3 + H2O = Cu2(OH)2CO3  + CO2   + 4 NaCl,
2 Cr(NO3)3 + 3 К2СО3 + 3 H2O = 2 Cr(OH)3  + 3 СО2   + 6 КNO3.
Вопрос: Какие из ниже приведенных солей КNO2, КNO3, К2CO3, К2SO4, К3PO4 подвергаются гидролизу в растворах? Напишите уравнения реакций гидролиза этих солей. В каком случае гидролиз протекает ступенчато (по стадиям)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
В водных растворах не подвергаются гидролизу соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, т.е. КNO3 и К2SO4.
Обратимому гидролизу по аниону подвергаются образованные ассоциированными кислотами KNO2, K2CO3 и K3PO4, причем последние две соли гидролизуются ступенчато (по стадиям):
КNO2 + H2О <=> HNO2 + КOH,
К2CO3 + H2О <=> KHCO3 + КOH,
КHCO3 + H2О <=> H2CO3 + КOH,
К3PO4 + H2О <=> K2HPO4 + КOH,
К2HPO4 + H2О <=> KH2PO4 + КOH,
КH2PO4 + H2О <=> H4PO4 + КOH.
Вопрос: Какое количество вещества магния и сколько атомов магния содержится в образце чистого магния массой 6 г? Какова масса одного атома магния?
Категория: школьный раздел
Ответы:
n = m / M = 6 / 4 = 0,25 моль; N = n ּ NA = 0,25 · 6,023 · 10^23 = 1,506ּ 10^23 атомов.
m(атома) = M / NA = 24 / 6,023ּ 10^23 = 3,985 · 10-23 г*.
Ответ: n(Mg) = 0,25 моль; N(Mg) = 1,506 · 10^23 атомов; m(атома Mg) = 3,985 · 10-23 г.
Вопрос: Какие количества вещества сульфата натрия, атомов натрия, атомов серы и атомов кислорода содержатся в 71 г сульфата натрия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
M(Na2SO4) = 2 · M(Na) + M(S) + 4 · M(O) = 2 · 23 + 32 + 4 · 16 = 142 г/моль.
n(Na2SO4) = m / M = 71 / 142 = 0,5 моль.
1 моль Na2SO4 содержит 2 моль атомов натрия, 1 моль атомов серы и 4 моль атомов кислорода:
n(Na) = 2 · n(Na2SO4) = 2 · 0,5 = 1моль; n(S) = n(Na2SO4) = 0,5 моль;
n(О) = 4ּ n(Na2SO4) = 4 · 0,5 = 2 моль.
Ответ: n(Na2SO4) = 0,5 моль; n(Na) = 1 моль; n(S) = 0,5 моль; n(О) = 2 моль.
Вопрос: Определите суммарное число элементарных частиц (протонов, нейтронов и электронов), содержащихся в 4,4 г изотопа бора с массовым числом 11
Категория: школьный раздел
Ответы:
N = Ar - Z = 11 – 5 = 6
Один атом бора содержит 5 протонов, 5 электронов и 6 нейтронов— всего 5 + 5 + 6 = 16 элементарных частиц, следовательно, 1 моль атомов бора содержит 16 моль элементарных частиц.
n(B) = m / M = 4,4 / 11 = 0,4 моль; n(элементарных частиц) = 16 · n(B) = 16 · 0,4 = 6,4 моль.
N(элементарных частиц) = n(элементарных частиц) · NA = 6,4 · 6,023 · 10^23 = 3,855 · 10^24.
Ответ: в 4,4 г бора содержится 3,855 · 10^24 элементарных частиц
Вопрос: Определите количества веществ и массы сульфата железа и воды, содержащихся в 100 г железного купороса (семиводного кристаллогидрата сульфата железа(II): FeSO4·7H2O).
Категория: школьный раздел
Ответы:
M(FeSO4) = 56 + 32 + 16 · 4 = 152 г/моль; М(Н2О) = 1 · 2 + 16 = 18 г/моль.
М(FeSO4·7H2O) = M(FeSO4) + М(Н2О) · 7 = 152 + 18 · 7 = 278 г/моль.
n(FeSO4·7H5O) = m / M = 100 / 278 = 0,360 моль.
1 моль семиводного кристаллогидрата сульфата железа содержит 1 моль безводного сульфата железа и 7 моль воды.
n(FeSO4) = n(FeSO4·7H2O) = 0,36 моль.
n(Н2О) = n(FeSO4.7H2O) · 7 = 2,52 моль.
m(FeSO4) = n(FeSO4) · M(FeSO4) = 0,36 · 152 = 54,7 г;
m(H2O) = n(Н2О) · М(Н2О) = 2,52 · 18 = 45,4 г.
Ответ: n(FeSO4) = 0,36 моль; m(FeSO4) = 54,7 г; n(Н2О) = 2,52 моль; m(H2O) = 45,4 г.
Вопрос: Определите состав и массу одной молекулы кристаллической серы (в граммах), если известно, что масса 0,15 моль кристаллической серы равна 38,4 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пусть в состав молекулы кристаллической серы входит n атомов серы, тогда ее химическая формула Sn.
M(Sn) = M / n= 38,4 / 0,15 = 256 г/моль. n = M(Sn) / M(S)= 256 / 32 = 8.
m(молекулы серы) = М(S8) / NA = 256 / 6,023 · 10^23 = 4,25 · 10-22 г.
Ответ: в состав молекулы серы входит 8 атомов; масса молекулы серы = 4,25 · 10-22 г.
Вопрос: Вычислите массовую долю азота как элемента в смеси, содержащей 1,5 моль азота и 0,5 моль аммиака
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(N2) = n(N2) · M(N2) = 1,5 · 28 = 42 г. m(NH3) = n(NH3) · M(NH3) = 0,5 · 17 = 8,5 г.
m(смеси) = m(N2) + m(NH3) = 42 + 8,5 = 50,5 г. n(N в N2) = 2 · n(N2) = 2 · 1,5 = 3 моль.
n(N в NH3) = n(NH3) = 0,5 моль. n(N в смеси) = 3 + 0,5 = 3,5 моль.
m(N) = n(N) · M(N) = 3,5 · 14 = 49 г.
w(N) = m(N) / m(смеси) = 49 / 50,5 = 0,97 (97%).
Ответ: w(N) = 97%.
Вопрос: Определите массовые доли элементов в ортофосфорной кислоте
Категория: школьный раздел
Ответы:
M(H3PO4) = 3 · M(H) + M(P) + 4 · M(O) = 3 · 1 + 31 + 4 · 16 = 98 г/моль.
w(Н) = 3 · M(H) / M(H3PO4) = 3 · 1 / 98= 0,0306 (3,06%);
w(Р) = M(P) / M(H3PO4) = 31 / 98 = 0,3163 (31,63%);
w(О) = 4 · M(O) / M(H3PO4) = 4 · 16 / 98 = 0,6531 (65,31%).
Ответ: w(Н) = 3,06%; w(Р) = 31,63%; w(О) = 65,31%.
Вопрос: Определите количества и массы веществ, содержащихся в 26,2 г смеси оксида фосфора (V) и оксида серы (VI), если известно, что массовая доля фосфора как элемента в этой смеси составляет 23,66%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Если в условии задачи массовые доли приведены в процентах, то для удобства расчетов их лучше сразу перевести в доли единицы:
w = w% / 100; w(P) = 23,66 / 100 = 0,2366.
2) m(P) = m(смеси) · w(Р) = 26,2 · 0,2366 = 6,2 г; n(Р) = m(P) / М(P) = 6,2 / 31 = 0,2 моль.
Один моль Р2О5 содержит два моль атомов Р, поэтому количество вещества Р2О5 в два раза меньше количества вещества фосфора:
n(Р2О5) = n(Р) / 2 = 0,2 / 2 = 0,1 моль;
m(Р2О5) = n(Р2О5) · М(Р2О5) = 0,1 · 142 = 14,2 г.
3) m(SO3) = m(смеси) – m(Р2О5) = 26,2 – 14,2 = 12 г; n(SO3) = m(SO3) / М(SO3) = 12 / 80 = 0,15 моль.
Ответ: n(Р2О5) = 0,1 моль; m(Р2О5) = 14,2 г ; n(SO3) = 0,15 моль; m(SO3) = 12 г.
Вопрос: Определите массы веществ, входящих в состав образца олеума массой 28,5 г, если известно, что массовая доля серы как элемента в нем составляет 33,68%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Олеум – это раствор оксида серы (VI) в чистой серной кислоте. Пусть количество вещества SO3 в олеуме равно х, а количество вещества серной кислоты в нем равно у, тогда количество вещества S в олеуме равно х, а количество вещества S в серной кислоте равно у.
2) m(SO3) = M(SO3) · x = 80x и m(H2SO4) = M(H2SO4) · y = 98y. 80x + 98y = 28,5
3) w(S) = 33,68 / 100 = 0,3368. m(S) = m(олеума) · w(S) = 28,5 · 0,3368 = 9,6 г;
n(S) = m(S) / M(S) = 9,6 / 32 = 0,3 моль; х + у = 0,3.

4) Составляем систему уравнений и решаем ее:
х + у = 0,3         I· 98 98x + 98y = 29,4   I 18х = 0,9     I у = 0,3 – 0,05 = 0,25
80x + 98y = 28,5 I 80x + 98y = 28,5        I х = 0,05

5) m(SO3) = M(SO3) · x = 80x = 80 · 0,05 = 4 г.
m(H2SO4) = M(H2SO4) · y = 98y = 98 · 0,25 = 24,5 г.
Ответ: m(SO3) = 4 г; m(H2SO4) = 24,5 г.
Вопрос: Массовая доля элемента в оксиде неизвестного элемента (V) составляет 56,04 %. Определите неизвестный элемент и молярную массу его оксида
Категория: школьный раздел
Ответы:
Формула оксида Э2О5. w(О) = 1 – w(Э) = 1 – 0,5604 = 0,4396. 1 моль оксида содержит 5 моль кислорода. Масса кислорода в одном моле оксида = 5 ·16 = 80 г. Масса одного моля оксида – это его молярная масса:
М(Э2О5) = m(О в одном моле оксида) / w(О) = 80 / 0,4396 = 182 г/моль.
М(Э) = [М(Э2О5) – 5 · М(О)] / 2 = (182 – 80) / 2 = 51 г/моль.
В периодической системе элементов находим, что атомную массу 51 имеет элемент ванадий (V).
Ответ: элемент – ванадий; М(V2О5) = 182 г/моль
Вопрос: Определите простейшую формулу вещества, в котором массовые доли натрия, фосфора и кислорода составляют 34,59, 23,31 и 42,10% соответственно
Категория: школьный раздел
Ответы:
NaxPyOz.
x : y : z = n(Na) : n(P) : n(O) = m(Na) / M(Na) : m(P) / M(P) : m(O) / M(O).
1) Если взять m(NaxPyOz) = 100 г, то m(Na) = 34,59 г; m(P) = 23,31г и m(O) = 42,1 г.
x : y : z = 34,59 / 23 : 23,31/ 31 : 42,1 / 16 = 1,504 : 0,752 : 2,63.
4) Для получения целых значений x, y и z полученные цифры сначала надо разделить на наименьшую из них (0,752):
x : y : z = 2 : 1 : 3,5.
5) Если не все полученные цифры целые (как в данном случае), то необходимо подобрать наименьший множитель, который превратил бы их в целые (здесь 2):
x : y : z = 4 : 2 : 7
Простейшая формула вещества Na4P2O7.
Ответ: Na4P2O7.
Вопрос: При полном сгорании 6 г органического вещества образовалось 8,8 г оксида углерода (IY) и 3,6 г воды. Определите молекулярную формулу сожженного вещества, если известно, что его молярная масса равна 180 г/моль.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Судя по продуктам сгорания, вещество содержало углерод, водород и, возможно, кислород.
CxHyOz + O2 ->  x CO2 + 0,5y H2O
2) Определяем количество вещества и массу углерода в CO2:
n(CO2) = 8,8 / 44 = 0,2 моль. n(С) = n(CO2) = 0,2 моль. m(C) = 0,2 · 12 = 2,4 г.
3) Определяем количество вещества и массу водорода в H2O:
n( H2O) = 3,6 / 18 = 0,2 моль. n(Н) = 2 · n( H2O) = 2 · 0,2 = 0,4 моль. m(Н) = 0,4 · 1 = 0,4 г.
4) Определяем массу и количество вещества кислорода в органическом веществе:
m(O) = m(вещества) - m(C) – m(Н) = 6 – 2,4 – 0,4 = 3,2 г. n(О) = 3,2 / 16 = 0,2 моль.
5) Определяем простейшую формулу:
x : y : z = n(C) : n(H) : n(O) = 0,2 : 0,4 : 0,2 = 1 : 2 : 1. CH2O.
Молекулярная формула (CH2O)n
6) Для того чтобы найти значение n, определяем молярную массу фрагмента CH2O
М(CH2O) = 12 + 2 + 16 = 30 г/моль. n = М(вещества) / М(CH2O) = 180 / 30 = 6. Молекулярная формула: С6Н12О6
Ответ: Молекулярная формула сожженного вещества С6Н12О6.
Вопрос: Определите массу серной кислоты, которую можно получить из одной тонны пирита, если выход оксида серы (IV) в реакции обжига составляет 90 %, а оксида серы (VI) в реакции каталитического окисления оксида серы (IV) – 95% от теоретического.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2) n(FeS2) = m(FeS2) / M(FeS2) = 1000 кг / 120 = 8,33 киломоль. (1 киломоль = 1000 моль)
2) 4 FeS2 + 11O2 -> 2 Fe2O3 + 8 SO2
Поскольку в уравнении реакции коэффициент при SO2 в два раза больше, чем коэффициент при FeS2, n(SO2) теоретически возможное = 2 · n(FeS2) = 2 · 8,33 = 16,66 киломоль.
n(SO2) практически полученное = h · n(SO2) теоретически возможное = 0,9 · 16,66 = 15
киломоль.
3) 2 SO2 + О2 ® 2 SO3 n(SO3) теоретически возможное = n(SO2) = 15 киломоль.
n(SO3) практически полученное = h · n(SO3) теоретически возможное = 0,95 · 15 = 14,25 киломоль.
4) SO3 + Н2О -> Н2SO4 n(Н2SO4) = n(SO3) = 14,25 киломоль. Выход в послед-
ней реакции составляет 100 %.
m(Н2SO4) = n(Н2SO4) · M(Н2SO4) = 14,25 · 98 = 1397 кг.
Ответ: m(Н2SO4) = 1397 кг.
Вопрос: Определите массу 26,88 л кислорода при нормальных условиях
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Находим количество вещества: n(О2) = V(O2) / VM = 26,88 / 22,4 = 1,2 моль.
2) Определяем массу кислорода: m(O2) = n(О2) · М(О2) = 1,2 · 32 = 38,4 г.
Ответ: m(O2) = 38,4 г.
Вопрос: Масса 15 л газа при 18 оС и при давлении 122 кПа равна 30,3 г. Определите молярную массу этого газа
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Переводим температуру в Кельвины: Т = 18 + 273 = 291 К.
2) Приводим объем к нормальным условиям, используя объединенный газовый закон:
V(н.у.) = (P · V · 273) / (T · 101,3) = (122 · 15 · 273) / (291 · 101,3) = 499590 / 29478,3 = 16,95 л.
3) Находим количество вещества и молярную массу газа:
n(газа) = V(н.у.) / VM = 16,95 / 22,4 = 0,757 моль; М(газа) = m(газа) / n(газа) = 30,3 / 0,757 = 40 г/моль.
Задачу можно также решить, используя уравнение Менделеева – Клапейрона:
n(газа) = PV / RT = (122 · 15) / (8,31 · 291) = 1830 / 2418 = 0,757 моль.
Ответ: М(газа) = 40 г/моль.
Вопрос: В сосуд емкостью 5,6 л поместили 75 г карбоната кальция. Сосуд закрыли и нагревали при 400 оС до полного разложения соли. Определите давление в сосуде при этой температуре
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) СаСО3 -> СаО + СО2 ­
n(СО2) = n(СаСО3) = m(СаСО3) / М(СаСО3) = 75 / 100 = 0,75 моль.
2) Находим количество вещества воздуха, бывшего в сосуде:
n(воздуха) = V(сосуда) / 22,4 = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль.
3) Находим общее количество вещества газов в сосуде после разложения:
n(газов) = n(воздуха) + n(СО2) = 0,75 + 0,25 = 1 моль.
4) Т = 400 + 273 = 673 К; Р = nRT / V = (1 · 8,31 · 673) / 5,6 = 998,7 кПа.
Ответ: Р = 998,7 кПа
Вопрос: Плотность газа при н.у. составляет 3,615 г/л. определите молярную массу газа и его плотность по водороду и по воздуху
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Находим молярную массу газа: М(газа) = r(н.у.) · 22,4 = 3,615 · 22,4 = 81 г/моль.
2) Находим плотность по водороду: DH2 = М(газа) / M(H2) = 81 / 2 = 40,5.
3) Находим плотность по воздуху: D(воздух) = М(газа) / М(воздуха) = 81 / 29 = 2,79.
Ответ: М(газа) = 81 г/моль; DH2 = 40,5; D(воздух) = 2,79.
Вопрос: Предложите возможные структурные формулы углеводорода, плотность которого по воздуху 1,448
Категория: школьный раздел
Ответы:
Формула СхНу. М(СхНу) = D(воздух) · 29 = 1,448 · 29 = 42 г/моль.
Углеводород с такой молярной массой не может содержать более трех атомов углерода, так как иначе его молярная масса было бы больше 42. Он также не может содержать меньше трех атомов углерода, так как иначе число атомов водорода было бы слишком велико.
у = 42 – 12 · 3 = 6. Формула углеводорода С3Н6.
Такой формуле соответствуют два углеводорода – пропен (СН2=CH–CH3) и циклопропан
 Ответ: пропен и циклопропан.
Вопрос: Определите молярные и объемные доли метана и водорода в их смеси, если массовая доля метана в ней составляет 80 %.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Пусть имеется 100 г смеси, тогда m(CH4) = 100 · 0,8 = 80 г. m(Н2) = 100 – 80 = 20 г.
2) Определяем количества веществ газов:
n(СН4) = m(CH4) / М(CH4) = 80 / 16 = 5 моль;
n(Н2) = m(Н2) / М(Н2) = 20 / 2 = 10 моль. Сумма n всех компонентов смеси = 5 + 10 = 15 моль.
3) Определяем молярные и объемные доли газов:
j(СН4) = c(СН4) = n(СН4) / сумма n всех компонентов смеси = 5 / 15 = 0,333 (33,3 %)
j(Н2) = c(Н2) = 1 - c(СН4) = 1 – 0,333 = 0,667 (66,7 %).
Ответ: j(СН4) = c(СН4) = 33,3 %; j(Н2) = c(Н2) = 66,7 %.
Вопрос: Определите среднюю молярную массу газа, полученного в результате термического разложения нитрата свинца (II).
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 Pb(NO3)2 ® 2 PbO + 4 NO2 ­ + O2 ­
Газовая смесь состоит из NO2 и О2, причем согласно уравнению реакции из двух моль нитрата свинца образуются 4 моль оксида азота (IV) и 1 моль кислорода – всего 5 моль газов.
1) Рассчитываем молярные доли газов в этой смеси:
c(NO2) = n(NO2) / [n(NO2) + n(O2)] = 4 / 5 = 0,8.
c(O2) = n(O2) / [n(NO2) + n(O2)] = 1 / 5 = 0,2.
2) Определяем среднюю молярную массу газовой смеси:
Мср. = c(NO2) · М(NO2) + c(O2) · М(O2) = 0,8 · 46 + 0,2 · 32 = 43,2 г/моль.
Ответ: Мср. = 43,2 г/моль
Вопрос: Какие объемы этана и водорода, измеренные при нормальных условиях, надо взять, чтобы приготовить 20 л (н.у.) газовой смеси с плотностью по воздуху 0,5
Категория: школьный раздел
Ответы:
4 CH3NH2 + 9 O2 ->  4 CO2 + 2 N2 + 10 H2O ¯ + (O2)
1) Определяем, какое вещество было в избытке, и какое в недостатке. Для этого объемы исходных газов делим на коэффициенты в уравнении реакции, и полученные цифры сравниваем между собой:
2 / 4 = 0,5; 6 / 9 = 0,667; 0,667 > 0,5. Следовательно, кислород был в избытке, а метиламин в недостатке.
2) Расчет ведем по веществу, бывшему в недостатке, т.е. по метиламину. Согласно уравнению реакции 4 объема метиламина реагируют с 9 объемами кислорода с образованием 4 объемов оксида углерода (IV) и 2 объемов азота (вода при приведении к нормальным условиям конденсируется в жидкость). Таким образом, объем образовавшегося СО2 равен объему сгоревшего метиламина (2 л), объем образовавшегося азота в два раза меньше (1 л), объем прореагировавшего кислорода в 4 / 9 раза больше объема метиламина (2,25 · 2 = 4,5 л). Кислорода осталось (6 – 4,5 = 1,5 л).
4 CH3NH2 + 9 O2 -> 4 CO2 + 2 N2 + 10 H2O ¯ + (O2)
3) Конечная газовая смесь содержит 2 л СО2, 1 л N2 и 1,5 л О2.
V(конечной газовой смеси) = V(CO2) + V(N2) + V(O2) = 2 + 1 + 1,5 = 4,5 л.
4) Определяем среднюю молярную массу, и плотность конечной газовой смеси:
Мср. = j(СО2) · М(СО2) + j(N2) · M(N2) + j(О2) · М(О2) = (2 / 4,5) · 44 + (1 / 4,5) · 28 +(1,5 / 4,5) · 32 = 36,44 г/моль.
r = Мср. / 22,4 = 36,44 / 22,4 = 1,627 г/л.
Ответ: V(конечной газовой смеси) = 4,5 л; r = 1,627 г/л.
Вопрос: После пропускания оксида углерода (IV) над раскаленным углем образовалась газовая смесь с плотностью по водороду 16. Определите выход оксида углерода (II) в этой реакции
Категория: школьный раздел
Ответы:
СО2 + С ->  2 СО
1) Определяем среднюю молярную массу образовавшегося газа, и объемные доли га-
зов в конечной смеси:
Мср. = 16 · 2 = 32 г/моль. j(СО2) · 44 + j(СО) · 28 = 32; j(СО) = 1 - j(СО2);
j(СО2) · 44 + 28 · (1 - j(СО2) = 32; 16 · j(СО2) = 4; j(СО2) = 0,25;
j(СО) = 1 – 0,25 = 0,75.
2) Допустим, что образовался 1 л газовой смеси, тогда V(СО2) в ней = 0,25 л, а V(СО) = 0,75 л. Согласно коэффициентам в уравнении реакции объем прореагировавшего СО2 в 2 раза меньше объема образовавшегося СО:
V(прореагировавшего СО2) = 0,75 / 2 = 0,375 л.
Общий объем исходного СО2 = V(прореагировавшего СО2) + V(СО2 в конечной газовой смеси) = 0,375 + 0,25 = 0,625 л.
Из 0,625 л СО2 теоретически может образоваться 0,625 · 2 = 1,25 л СО.
Выход = V(СО практически полученный) / V(СО теоретически возможный) = 0,75 / 1,25 = 0,6 (60 %)
Ответ: Выход СО составляет 60 %.
Вопрос: Некоторое количество пропена смешали с избытком кислорода и подожгли. Объем полученной газовой смеси оказался на 2,5 л меньше объема исходной смеси пропена с кислородом (все объемы измерены при н.у.). Определите объемы сгоревшего пропена, прореагировавшего кислорода и образовавшегося оксида углерода (IV).
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 С3Н6 + 9 О2 ® 6 СО2 + 6 Н2О ¯
Согласно уравнению реакции 2 объема пропена реагируют с 9 объемами кислорода, образуя 6 объемов оксида углерода (IV). Общее изменение объема газовой смеси в результате реакции равно 5 объемов.
DV = 2х + 9х – 6х = 5х; 5х = 2,5 л; х = 2,5 / 5 = 0,5 л.
V(сгоревшего пропена) = 2х = 0,5 · 2 = 1 л;
V(прореагировавшего кислорода) = 9х = 0,5 · 9 = 4,5 л;
V(образовавшегося СО2) = 6х = 0,5 · 6 = 3 л.
Ответ: V(сгоревшего пропена) = 1 л; V(прореагировавшего кислорода) = 4,5 л;
V(образовавшегося СО2) =3л.
Вопрос: В результате пропускания воздуха через озонатор его плотность увеличилась на 3 %. Определите объемную долю озона в озонированном воздухе
Категория: школьный раздел
Ответы:
3 О2 -> 2 О3
1) r(озонированного воздуха) = r(исходного воздуха) + 0,03 · r(исходного воздуха) =1,03 · r(исходного воздуха)
r(озонированного воздуха) = m(газа) / V(озонированного воздуха);
r(исходного воздуха) = m(газа) / V(исходного воздуха)
m(газа) / V(озонированного воздуха) = 1,03 · m(газа) / V(исходного воздуха)
Поскольку в результате реакции масса газа не изменяется, V(исходного воздуха) = 1,03 · V(озонированного воздуха).
2) Пусть объем озонированного воздуха равен 1 л, тогда объем исходного воздуха был 1,03 л, и изменение объема составило 0,03 л.
DV = 3x – 2x = x; V(O3) = 2x = 2ּ DV = 0,03 · 2 = 0,06 л
j(О3) = V(O3) / V(озонированного воздуха) = 0,06 / 1 = 0,06 (6 %)
Ответ: j(О3) = 6 %.
Вопрос: Определите молярную концентрацию и массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном растворением 14,63 г сухой соли в 100 мл воды (плотность раствора 1,146 г/мл).
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Находим массу раствора:
m(раствора) = m(растворенного вещества) + m(растворителя); m(Н2О) = V · r = 100 ·1 = 100 г
m(раствора) = m(NaCl) + m(H2O) = 14,63 + 100 = 114,63 г
2) w(NaCl) = m(NaCl) / m(раствора) = 14,63 / 114,63 = 0,1276 (12,76 %)
3) Находим объем раствора, и количество вещества соли:
V(раствора) = m(раствора) / r(раствора) = 114,63 / 1,146 = 100 мл = 0,1 л.
n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl) = 14,63 / 58,5 = 0,25 моль.
4) С(NaCl) = n(NaCl) / V(раствора) = 0,25 / 0,1 = 2,5 моль/л.
Ответ: w(NaCl) = 12,76 %; С(NaCl) = 2,5 моль/л.
Вопрос: Какие массы хлорида калия и воды надо взять для приготовления 80 г раствора с массовой долей соли 0,2?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) m(KCl) = m(раствора) · w(KCl) = 80 · 0,2 = 16 г.
2) m(H2O) = m(раствора) - m(KCl) = 80 – 16 = 64 г.
Ответ: m(KCl) = 16 г; m(H2O) = 64 г
Вопрос: Какую массу медного купороса можно получить упариванием 300 мл раствора сульфата меди с массовой долей сульфата меди 15% и плотностью 1,15 г/мл?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Находим массу раствора:
m(раствора) = V(раствора) · r(раствора) = 300 · 1,15 = 345 г.
2) Находим массу растворенного сульфата меди:
m(CuSO4) = m(раствора) · w(CuSO4) = 345 · 0,15 = 51,75 г.
3) Находим количество вещества сульфата меди:
n(CuSO4) = m(CuSO4) / М(CuSO4) = 51,75 / 160 = 0,3234 моль.
В одном моле медного купороса (СuSO4 · 5 H2O) содержится 1 моль сульфата меди, поэтому
n(СuSO4 · 5 H2O) = n(CuSO4) = 0,3234 моль.
4) Находим массу медного купороса:
m(СuSO4 · 5 H2O) = n(СuSO4 · 5 H2O) · M(СuSO4 · 5 H2O) = 0,3234 · 250 = 80,85 г.
Ответ : m(СuSO4 · 5 H2O) = 80,85 г.
Вопрос: Какие объемы воды и раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 90% и плотностью 1,7 г/мл необходимо взять для приготовления 120 мл раствора с массовой долей кислоты 40% и плотностью 1,35 г/мл?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Находим массу конечного раствора:
m(конечного раствора) = V(конечного раствора) · r(конечного раствора) = 120 · 1,35 = 162 г.
2) Находим массу серной кислоты в конечном растворе:
m(H2SO4) = w(H2SO4 в конечном растворе) · m(конечного раствора) = 0,4 · 162 = 64,8г.
3) Находим массу и объем исходного раствора, учитывая, что масса H2SO4 в конечном
и исходном растворах равны, поскольку к исходному раствору добавляли только воду:
m(исходного раствора) = m(H2SO4) / w(H2SO4 в исходном растворе) = 64,8 / 0,9 = 72 г.
V(исходного раствора) = m(исходного раствора) / r(исходного раствора) = 72 / 1,7 = 42,35 мл.
4) Находим массу воды:
m(воды) = m(конечного раствора) - m(исходного раствора) = 162 – 72 = 90 г.
Плотность воды 1 г/мл, поэтому V(Н2О) = 90 мл.
Ответ: V(исходного раствора) = 42,35 мл; V(Н2О) = 90 мл.
Вопрос: Какой объем раствора хлорида натрия с массовой долей соли 20% и плотностью 1,15 г/мл надо прилить к 200 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей соли 0,07?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Обозначим массу исходного раствора за х, тогда масса хлорида натрия в нем будет равна:
m(NaCl) = m(исходного раствора) · w(NaCl) = 0,2х.
2) Выражаем массу конечного раствора:
m(конечного раствора) = m(исходного раствора) + m(H2O) = х + 200.
3) Составляем уравнение и находим х:
m(NaCl) = m(конечного раствора) · w(NaCl в конечном растворе); 0,2х = 0,07 · (х + 200);
0,2х = 0,07х + 14; 0,13х = 14; х = 107,7 г.
4) Находим объем исходного раствора:
V(исходного раствора NaCl) = m(исходного раствора) / r(исходного раствора) = 107,7 / 1,15 = 93,7 мл.
Ответ: V(исходного раствора NaCl) = 93,7 мл.
Вопрос: Определите массовую долю серной кислоты в растворе, полученном растворением 20 г 10%-ного олеума в 40г 20%-ной серной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Олеум – это раствор оксида серы (VI) в чистой серной кислоте. При растворении олеума в водном растворе серной кислоты происходит следующая реакция:
SO3 + H2O ->  H2SO4
1) Определяем состав олеума и количество вещества оксида серы (VI) в нем:
m(SO3) = m(олеума)ּ w(SO3) = 20ּ 0,1 = 2 г; m(H2SO4 в олеуме) = 20 – 2 = 18 г;
n(SO3) = m(SO3) / М(SO3) = 2 / 80 = 0,025 моль.
2) Определяем массу серной кислоты, образовавшейся из SO3:
Согласно уравнению реакции n(образовавшейся H2SO4) = n(SO3) = 0,025 моль
m(образовавшейся H2SO4) = n(образовавшейся H2SO4) · М(H2SO4) = 0,025 · 98 = 2,45 г
3) Определяем массу серной кислоты в исходном растворе:
m(H2SO4 в исходном растворе) = m(исходного раствора) · w(H2SO4 в исходном растворе) = 40 · 0,2 = 8 г.
4) Определяем общую массу серной кислоты в конечном растворе:
m(H2SO4 в конечном растворе) = m(H2SO4 в олеуме) + m(образовавшейся H2SO4) +
m(H2SO4 в исходном растворе) = 18 + 2,45 + 8 = 28,45 г.
5) Определяем массу конечного раствора и массовую долю серной кислоты в конечном растворе:
m(конечного раствора) = m(олеума) + m(исходного раствора) = 20 + 40 = 60 г.
w(H2SO4 в конечном растворе) = m(H2SO4 в конечном растворе) / m(конечного раствора) = 28,45 / 60 = 0,474 (47,4 %)
Ответ: w(H2SO4 в полученном растворе) = 47,4 %.
Вопрос: Коэффициент растворимости хлорида аммония в воде при 15оС равен 350 г/л. Определите массовую долю и молярную концентрацию хлорида аммония в насыщенном растворе, если его плотность равна 1,08 г/мл
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) w(NH4Cl) = S / (1000 + S) = 350 / (1000 + 350) = 350 / 1350 = 0,259 (25,9 %)
2) Пусть масса растворенного вещества 350 г, тогда:
m(раствора) = m(растворенного вещества) + m(растворителя) = 350 + 1000 = 1350 г.
V(раствора) = m(раствора) / r(раствора) = 1350 / 1,08 = 1250 мл = 1,25 л.
n(NH4Cl) = m(NH4Cl) / M(NH4Cl) = 350 / 53,5 = 6,54 моль.
С(NH4Cl) = n(NH4Cl) / V(раствора) = 6,54 / 1,25 = 5,23 моль/л
Ответ: w(NH4Cl) = 25,9 %; С(NH4Cl) = 5,23 моль/л.
Вопрос: Определите коэффициент растворимости медного купороса, если известно, что массовая доля сульфата меди в насыщенном растворе при данной температуре равна 17,2%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Пусть имеется 100 г насыщенного раствора. Определяем массу сульфата меди в
этом растворе:
m(CuSO4) = m(раствора) · w(CuSO4) = 100 · 0,172 = 17,2 г.
2) Определяем массу медного купороса, соответствующую 17,2 г сульфата меди:
m(CuSO4.5Н2О) = [m(CuSO4) / М(CuSO4)] · М(CuSO4.5Н2О) = (17,2 / 160) · 250 = 26,9 г.
3) Определяем объем воды, который надо добавить к 26,9 г медного купороса, чтобы получить 100 г насыщенного раствора:
m(Н2О) = m(раствора) – m(CuSO4·5Н2О) = 100 – 26,9 = 73,1 г. V(Н2О) = 73,1 мл = 0,0731 л.
4) Рассчитываем коэффициент растворимости:
S = m(CuSO4·5Н2О) / V(Н2О) = 26,9 / 0,0731 = 368 г/л.
Ответ: S(CuSO4·5Н2О) = 368 г/л.
Вопрос: Определите массу осадка хлората калия(KClO3),выпавшего из раствора, полученного смешиванием 100 г раствора хлората натрия (массовая доля соли 31,95 %) и 100 г раствора хлорида калия (массовая доля соли 22,35 %),если известно, что  коэффициент растворимости хлората калия в данных условиях равен 73 г на литр воды.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Запишем уравнение реакции:
NaClO3 + KCl -> KClO3  + NaCl
2) Определим массы и количества веществ в исходных растворах:
m(NaClO3) = 100 · 0,3195 = 31,95 г. n(NaClO3) = 31,95 / 106,5 = 0,3 моль.
m(КCl) = 100 · 0,2235 = 22,35 г. n(КCl) = 22,35 / 74,5 = 0,3 моль.
3) Определяем массу воды в исходных и конечном растворах:
m(Н2О в растворе NaClO3) = 100 – 31,95 = 68,05 г.
m(Н2О в растворе KCl) = 100 – 22,35 = 77,65 г.
m(Н2О в конечном растворе) = 68,05 + 77,65 = 145,7 г
4) Определяем, какая масса KClO3 останется в конечном растворе, составляя следующую пропорцию:
73 г KClO3 растворяется в 1000 г Н2О х = 145,7 · 73 / 1000 = 10,64 г.
5) Рассчитываем массу осадка:
Всего согласно уравнению реакции может образоваться 0,3 моль KClO3, что соответствует массе = 0,3 · 122,5 = 36,75 г.
m(осадка) = 36,75 – 10,64 = 26,11 г.
Ответ: m(осадка) = 26,11 г.
Вопрос: Растворимость соли при 60оС —40 г в 100 г воды, а при 20оС — 12 г в 100 г воды. Определите массу соли, выпадающей при охлаждении 300 г раствора, насыщенного при 60оС, до 20оС.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Определяем массу воды в 300 г раствора, насыщенного при 60 оС, составляя пропорцию:
100 г Н2О содержится в 100 + 40 = 140 г раствора
х — 300
х = 100 · 300 / 140 = 214,3 г.
2) Определяем массу раствора, насыщенного при 20 оС, и содержащего 214,3 г воды:
100 г Н2О содержится в 100 + 12 = 112 г раствора
214,3 — у
у = 214,3 · 112 / 100 = 240 г.
3) Определяем массу осадка:
m(осадка) = m(раствора, насыщенного при 60 оС) – m(раствора, насыщенного при 20 оС) = 300 – 240 = 60 г
Ответ: m(осадка) = 60 г.