nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Сера сгорает в окиси азота (I) согласно уравнению: 
2N2O (г) + S(к) → 2 N2 (г) + SO2(г). Вычислить тепловой эффект сгорания 5 г серы в оксиде азота (I).
Категория: школьный раздел
Ответы:
2N2O (г) + S(к) → 2 N2 (г) + SO2(г)
ΔНº х.р. = ΣΔНº прод. – ΣΔНº исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔНº простых в-в при 25°С и 1 атм. = 0
ΔНº х.р. = ΔНºƒ SO2(г) – 2ΔНºƒ N2O(г) = – 296,9 – 2 ∙ 82,01 = – 460,9 кДж
По ур. реакции, при сгорании 1 моль серы S (к) выделяются 460,9 кДж теплоты,
тогда при сгорании 5 г серы тепловой эффект реакции составит:
ΔНº ∙ n = ΔНº ∙ m / M = (– 460,9) ∙ 5 / 32 = – 72,02 кДж
Вопрос: Найти массу метана, при полном сгорании которой (с образованием жидкой воды) выделяется теплота, достаточная для нагревания 100 г воды от 20 до 30°С. Мольную теплоемкость воды
принять равной 75,3 Дж/(моль-К).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Необходимая для нагревания воды теплота:
Q = n∙Cp∙ΔT = m∙Cp∙(Т–Т0) /М
Q = 100 ∙ 75,3 ∙ (30–20) / 18 = 4183 Дж = 4,183 кДж

CH4(г) + 2O2(г) → CO2(г) + 2H2O(ж)
ΔНº х.р. = ΣΔНº прод. – ΣΔНº исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔНº простых в-в при 25°С и 1 атм. = 0
ΔНº х.р. = (ΔНºƒ CO2(г) + 2ΔНºƒ H2O(ж)) – ΔНºƒ (CH4(г)
ΔНº х.р. =(–393,51) + 2 ∙ (–285,83) – (–74,85) = – 890,32 кДж/моль

Т.к. Q расчитан для воды (среда), кот. получает энергия, а ΔНº для реакции, кот. выделяет энергию, эти величины имеют противоположные знаки.
Q = – ΔНº ∙ n(CH4)
n(CH4) = – Q / ΔНº
m(CH4) = n ∙ М = – Q ∙ М / ΔНº = – 4,183 ∙ 16,04 /(– 890,32) = 0,07536 г
Вопрос: Двигатель внутреннего сгорания совершил работу, равную 55 МДж. При этом было затрачено 4,2 л бензина. Определите плотность бензина (в кг/м3), если КПД двигателя равен 40%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вопрос: Учитывая термохимическое уравнение 3Fe + 2O2 = Fe3O4 + 1117,7 кДж найдите массу магнетита, если выделилось 451,9 кДж теплоты
Категория: школьный раздел
Ответы:
При образовании 1 моль (232 г) Fe3O4 выделились 1117,7 кДж теплоты
При образовании m г Fe3O4 выделились 451,9 кДж теплоты
m = 232 г ∙ 451,9 кДж / 1117,7 кДж = 93,8 г
Вопрос: Вычислите изменение энтропии в реакциях, протекающих в стандартных условиях: 
а) С2Н4(г) + 3О2(г) → 2СО2(г) + 2Н2О(г); 
б) 2NН3(г) + Н2SО4(ж) → (NН4)2SО4(к)
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) 
ΔНº х.р. = ΣΔНº прод. – ΣΔНº исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔНº простых в-в при 25°С и 1 атм. = 0
ΔНºƒ - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в  
а) ΔНº х.р. = [2ΔНºƒ СО2(г) + 2ΔНºƒ Н20(г)] – ΔНºƒ С2Н4(г) = 2 ∙ (–241,81) + 2 ∙ (–393,51) – 52,3 = –1323 кДж/моль
Вопрос: Среди ученых-демографов сложились три версии, объясняющие падение рождаемости в России:
(*ответ*) медицинская
(*ответ*) экономическая
(*ответ*) социально-психологическая
 морально-психологическая
 политическая
 социологическая
Старшую молодежную когорту можно назвать _, поскольку она полностью отвергла как постматериалистические ценности родительского поколения, так и их образовательные и статусно-ориентированные стратегии; она оказалась выигравшей на рынке труда и в уровне доходов
(*ответ*) нигилистской
 прагматичной
 меркантильной
 утилитарной
 конъюнктурной
Старшую молодежную когорту характеризует всеобъемлющий и нарастающий социальный нигилизм по отношению к традиционным ценностям родительских поколений, к которым относятся:
(*ответ*) патерналистское государство
(*ответ*) пренебрежение благосостоянием во имя общего блага
(*ответ*) коллективизм
(*ответ*) антизападный настрой
 узкопрофессиональная мотивация
 интенсивный труд и материальный достаток
Страны СНГ переживают демографический кризис, который характеризуется следующими основными чертами:
(*ответ*) депопуляцией в Беларуси, России, Украине, а также в Молдове, Грузии
(*ответ*) повсеместным сокращением рождаемости населения, в результате чего в большинстве стран не обеспечивается простого замещения поколений
(*ответ*) ухудшением качественных характеристик здоровья населения во всех без исключения странах Содружества, выражающихся в росте заболеваемости, смертности, особенно среди мужчин в трудоспособных возрастах
(*ответ*) распространением алкоголизма и наркомании, прежде всего, среди молодежи
(*ответ*) старением населения и возрастанием демографической нагрузки, в первую очередь, в странах депопуляции
 депопуляцией в Армении, Молдове, Грузии, Казахстане
 распространением алкоголизма и наркомании, прежде всего, среди взрослого населения
Суммарный коэффициент рождаемости (среднее число детей, рожденных женщиной за всю жизнь) во всех странах Содружества
(*ответ*) продолжает уменьшаться
 продолжает резко уменьшаться
 продолжает незначительно уменьшаться
 почти не уменьшается
Там, где наиболее широко распространен женский труд в народном хозяйстве, основная масса безработных женщин уволилась по собственному желанию в поисках подходящей работы, найти которую в высокоразвитой экономике проще; сюда относятся:
(*ответ*) Центр
(*ответ*) Урал
(*ответ*) Волго-Вятский район
 Северо-Кавказский район
 Центрально-Черноземный район
Тематика социологических исследований рынка труда трансформируется вслед за факторами, его определяющими:
(*ответ*) демографическими
(*ответ*) социальными
(*ответ*) экономическими
(*ответ*) политическими
 этническими
 хозяйственными
 социально-классовыми
 социально-психологическими
Термин “стеклянный потолок”, введенный в начале 1980-х гг., отражает тот факт, что, несмотря на формально равные возможности для обоих полов, существует множество _, барьеров, препятствующих продвижению женщин по ступеням должностной иерархии
(*ответ*) неформальных
 искусственных
 негласных
 пережиточных
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: По табличным данным вычислить ΔGº реакции и определить ее принципиальную возможность осуществления при стандартных условиях: SO2(г) + 2H2S(г) → 2S(к) + 2H2O(ж)
Категория: школьный раздел
Ответы:
ΔGº=ΔНº – ТΔSº

ΔНº х.р. = ΣΔНº прод. – ΣΔНº исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔНº простых в-в при 25°С и 1 атм. = 0
ΔНºƒ - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в (см. в начале темы)
ΔНº х.р. = 2ΔНºƒ Н20(ж) – [ΔНºƒ SО2(г) + 2ΔНºƒ H2S(г)] = 2∙(–285,83) – [–296,9 – 2∙(–20,6)] = –315,96 кДж

ΔSº х.р. = ΣSº прод. – ΣSº исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔSº х.р. = [2Sºƒ Н20(ж) + 2Sºƒ S(к)] – [Sºƒ SО2(г) + 2Sºƒ H2S(г)] = [2∙69,95 + 2∙31,92] – [248,07 – 2∙205,7] = – 455,73 Дж/К

ΔGº= –315,96 – 298 ∙ (– 455,73)/1000 = –180,15 кДж < 0 - реакция термодинамически возможна при ст. усл.
Вопрос: В результате реакции, представленной ​​термохимическим уравнением: 
4 FeS2 (т) + 11 O2 (г) → 8 SO3 (г) + 2 Fe2O3 (т), ΔНº= - 3310 кДж, 
выделилось 4770 кДж энергии. Рассчитайте массу сульфида железа, вступившего в реакцию.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При окислении 4 моль FeS2 выделяются 3310 кДж энергии,
при окислении n моль FeS2 выделяются 4770 кДж энергии
n = 4 моль ∙ 4770 кДж / 3310 кДж = 5,764 моль
m = n ∙ M = 5,764 моль ∙ 120,0 г/моль = 691,7 г
Вопрос: Каким тепловым эффектом будет сопровождаться реакция получения оксида железа (III) из простых веществ, если при образовании 16 г его выделилось 82,22 кДж тепла?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Q=+82,22 кДж
m(Fe2O3)=16 г
2Fe (к) + 1,5 O2 (г) → Fe2O3 (к) 
ΔН°обр. = – Q / n = – Q ∙ M / m = – 82,22 кДж ∙ 160 г/моль / 16 г = – 822,2 кДж/моль
Вопрос: Составить термохимическое уравнение разложения перманганата калия при нагревании.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2KMnO4(к) → K2MnO4(к) + MnO2(к) + O2(г)
ΔНº х.р. = ΣΔНºобр. прод. – ΣΔНºобр. исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔНºобр. простых в-в при 25°С и 1 атм. = 0
ΔНºобр. - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в
ΔНº = [ΔНºобр. K2MnO4(к) + ΔНºобр. MnO2(к)] – 2 ΔНºобр. KMnO4(к) = [(–1180) + (–521,49)] – 2 ∙ (–828,89) = –43,71 кДж
2KMnO4(к) → K2MnO4(к) + MnO2(к) + O2(г), ΔНº – 43,71 кДж ,
или 2KMnO4(к) → K2MnO4(к) + MnO2(к) + O2(г) + 43,71 кДж 
Полученное значение ΔНº противоречит факту - термическое разложение перманганата требует постоянного нагрева, т.е. реакция эндотермическая, а из расчета выходит ΔНº <0 - экзо-.
Этому есть объяснение. Дело в том, что разложение KMnO4 идёт не по реакции, описываемой в учебниках. Известно, что вместо диоксида марганца MnO2 получается фаза переменного состава, содержащая калий:
KMnO4 → (1-x)/(2-x)K2MnO4 + 1/(2-x)KxMnO2 + 1/(2-x)O2
Так что наряду с манганатом K2MnO4 здесь получается нестехиометрическое соединение на основе MnO2, содержащее ионы К+. Поэтому рассчитать ΔНº этой реакции не представляется возможным. Можно его найти калориметрически, по формулам Q=mCΔT И ΔНº=–Q/n(KMnO4).
Вопрос: При соединении 27,5 г бора с кислородом выделилось 1569,0 кДж тепла. Определить энтальпию образования оксида бора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Q=1569,0 кДж
m(В)=27,5 г
2В (к) + 1,5 O2 (г) → В2O3 (к) 
ΔН°обр. = – Q / n = – Q ∙ M / m = – 1569,0 кДж ∙ 69,6 г/моль / 27,5 г = – 3971,0 кДж/моль
Вопрос: Возможно ли получение металлического титана по реакции: 
TiCl4 (ж.) + 2Mg (к.) → Ti (к.) + 2MgCl2 (к.)
Ответ подтвердить расчетом ∆Gº298.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mg2+ + 2ē ⇆ Mg , φº= –2,363 В
Ti2+ + 2ē ⇆ Ti, φº= –1,630 В
φº Mg2+/Mg < φº Ti2+/Ti, т.е. Mg более активный металл, т.е. судя по восст. потенциалам реакция возможна.
Проверим расчетом ∆Gº298:
ΔGº х.р. = ΣΔGºобр. прод. – ΣΔGºобр. исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔGºобр. простых в-в при 25°С и 1 атм. = 0
ΔGºобр. - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в 
ΔGº = 2 ΔGºобр. MgCl2 (к.) – ΔGºобр. TiCl4 (ж.) = 2 ∙ (–595,3) – (–737,3) = –453,3 кДж < 0 - термодинамически реакция возможна.
Вопрос: Можно ли восстановить водородом оксид железа (II) и оксид кальция до металлов при стандартных условиях? Ответ подтвердить расчетом ΔGºr298 по ∆Gºƒ298.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Реакция возможна при ΔGºr298 <0.
ΔGºr298 = ΣΔGºƒ298 прод. – ΣΔGºƒ298 исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔGºƒ298 простых в-в при 25°С и 1 атм. = 0
ΔGºƒ298 - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в 

FeO(к) + H2(г) → Fe(к) + H2O(ж)
ΔGºr298 = ΔGºƒ298 H2O(ж) – ΔGºƒ298 FeO(к) = –237,23 – (–244,3) = +7,07 кДж >0 - реакция термодинамически невозможна при стандартных условиях.

СаO(к) + H2(г) → Са(к) + H2O(ж)
ΔGºr298 = ΔGºƒ298 H2O(ж) – ΔGºƒ298 СаO(к) = –237,23 – (–603,46) = +366,23 кДж >0 - реакция термодинамически невозможна при стандартных условиях.
Вопрос: Вычислите изменение стандартной энтальпии (тепловой эффект ΔrHº1000) и стандартной энтропии для реакции 4NH3+5O2 → 4NO+6H2O (все в-ва газообразны ) при температуре 1000K, принимая, что в интервале температур 298 - 1000K ΔСр= const.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Рассчитываем тепловой эффект реакции при стандартных условиях по следствию из закона Гесса: 
ΔНºr298 = ΣΔНºƒ298 прод. – ΣΔНºƒ298 исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔНºƒ298 простых в-в при давл. 1 атм. = 0
ΔНºƒ298 - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в
ΔНºr298 = 4ΔНºƒ298 (NO) + 6ΔНºƒ298 (H2O) – 4ΔНºƒ298 (NH3) – 5ΔНºƒ298 (O2) =
= 4 ∙ (91,26) + 6 ∙ (–241,81) – 4 ∙ (–45,94) – 5 ∙ 0= – 902,06 кДж

2. Рассчитываем ΔСр:
ΔСр = ΣΔСр прод. – ΣΔСр исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
Ср - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в
ΔСр = 4Ср (NO) + 6Ср (H2O) – 4Ср (NH3) – 5Ср (O2) = 4 ∙ 29,86 + 6 ∙ 33,61 – 4 ∙ 35,16 – 5 ∙ 29,37 = 33,61 Дж/(моль·К)

3. Рассчитываем тепловой эффект реакции при 1000 К по уравнению Кирхгофа для ΔСр= const:
ΔНºr1000 = ΔНºr298 + ΔСр(Т2–Т1) = – 902,06 + 33,61 ∙ (1000 – 298)/1000 = – 878,47 кДж
Вопрос: Указать, какие из реакций образования оксидов азота и при каких температурах (высоких или низких) могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях: 
а) 2N2 (г) + О2 = 2N2О (г) , ΔHО298 > 0. 
б) N2 (г) + О2 = 2NО (г) , ΔHО298 > 0. 
в) 2NО (г) + О2 (г) = 2NО3 (к) , ΔHО298 < 0
г) NO (г) + NO2 (г.) = N2O3 (k.), ΔHО298 < 0
д) N2 (г.) + 2O2 (г.) = 2NO2 (г.) ΔHО298 > 0
Категория: школьный раздел
Ответы:
Реакция может протекать самопроизвольно, если выполняется условие ΔGº = ΔHº – TΔSº <0.
Возможны 4 случая:
(1) Если ΔHº<0 и ΔSº<0, то выражение –TΔSº>0, поэтому чем ниже Т, тем меньше положительная составляющая и тем выше вероятность протекания реакции.
(2) Если ΔHº<0 и ΔSº>0, то выражение –TΔSº<0, т.е. обе составляющие отрицательны и реакция возможна при любой Т (ΔGº <0 всегда).
(3) Если ΔHº>0 и ΔSº<0, то выражение –TΔSº>0, т.е. обе составляющие положительны и реакция в принципе невозможна независимо от Т (ΔGº > 0 всегда).
(4) Если ΔHº>0 и ΔSº>0, то выражение –TΔSº<0, поэтому чем выше Т, тем больше отрицательная составляющая и тем выше вероятность протекания реакции.

ΔHº дана, T(К) всегда >0, знак ΔSº определяется по уравнению реакции по принципу: чем больше моль газа, тем выше Sº.
а) 2N2 (г) + О2 (г) = 2N2О (г) , ΔHО298 > 0, 
из 3 моль газа образуются только 2 моль газа → ΔSº<0 → случай (3) реакция невозможна
б) N2 (г) + О2 (г) = 2NО (г) , ΔHО298 > 0,
из 2 моль газа образуются 2 моль газа → ΔSº≈0 → случай (3) реакция невозможна. 
в) 2NО (г) + О2 (г) = 2NО2 (к) , ΔHО298 < 0
из 3 моль газа образуются кристаллы (0 моль газа) → ΔSº<0 → случай (1) вероятна при низких Т
г) NO (г) + NO2 (г) = N2O3 (к) , ΔHО298 < 0
из 2 моль газа образуются кристаллы (0 моль газа) → ΔSº<0 → случай (1) вероятна при низких Т
д) N2 (г) + 2O2 (г) = 2NO2 (г) , ΔHО298 > 0
из 3 моль газа образуются 2 моль газа → ΔSº<0 → случай (3) реакция невозможна.
Вопрос: Не проводя расчета определите, для каких из нижеприведенных реакций разница в значениях ΔH и ΔU будет равна нулю.
А.½N2(г) + ½O2(г) → NO(г)
Б.½N2(г) + O2(г) → NO2(г)
В. N2(г) + 5/2O2(г) → N2O5(г)
Категория: школьный раздел
Ответы:
энтальпия реакции ΔH - это тепловой эффект реакции при постоянном давлении, 
ΔH = ΔU + pΔV, в реакции А из 1 моль газа образуется 1 моль газа, при постоянном давлении нет изменения общего объема газа т.е. ΔV, поэтому ΔH = ΔU.
Вопрос: ТНК выполняют сугубо экономические функции, поэтому направленность и масштабы трансграничных потоков не всегда _ с социальной точки зрения
(*ответ*) рациональны
 оправданы
 прогрессивны
 целесообразны
 полезны
Традиционно развитой отраслью еще с давних советских времен были исследования трудовой мотивации и ценностей; они подпитывались из двух разных источников:
(*ответ*) первым была политическая экономия, в которой мотивы и ценности встраивались в один понятийный ряд с потребностями и интересами
(*ответ*) вторым была психология, определявшая мотивы как внутренние побуждения к деятельности
 первым была психология, определявшая мотивы как побуждения к деятельности
 вторым была политическая экономия, в которой мотивы встраивались в один понятийный ряд с потребностями, интересами и ценностями
Транснациональные корпорации функционируют путем лицензирования товаров, технологических процессов, торговых марок, организации производственных и сбытовых филиалов, создания франшизных сетей. Наиболее распространенным методом является создание производственных _ для обслуживания местных или региональных рынков. Чаще всего такое отделение имеет юридическую форму совместного предприятия.
(*ответ*) филиалов
Трудовой кодекс предусматривает, что испытательный срок может быть установлен для всех, кроме:
(*ответ*) лиц, поступающих на работу по конкурсу на замещение соответствующей должности, проведенному в порядке, установленном законом
(*ответ*) беременных женщин
(*ответ*) лиц, не достигших возраста восемнадцати лет
(*ответ*) лиц, окончивших образовательные учреждения начального, среднего и высшего профессионального образования и впервые поступающих на работу по полученной специальности
(*ответ*) лиц, избранных (выбранных) на выборную должность на оплачиваемую работу
(*ответ*) лиц, приглашенных на работу в порядке перевода от другого работодателя по согласованию между работодателями
 лиц, избранный (выбранных) на выборную должность
 лиц, не достигших возраста шестнадцати лет
Трудовой протекционизм имеет различные формы и методы реализации; он может выступать в качестве цели (и результата) соответствующей "оборонительной"
(*ответ*) финансовой политики
(*ответ*) технологической политики
(*ответ*) промышленной политики
(*ответ*) товарной политики
 производственной политики
 кадровой политики
 технической политики
У молодых бизнесменов формируется весьма противоречивые системы ценностных ориентации, что чревато переходом молодежной предпринимательской среды в состояние социальной
(*ответ*) аномии
 стагнации
 деформации
 патологии
Удельный вес безработных в численности экономически активного населения максимален в Европе, а именно:
(*ответ*) в Польше
(*ответ*) в Словакии
(*ответ*) в Болгарии
(*ответ*) в Литве
(*ответ*) в Латвии
 в Эстонии
 в Молдове
Укажите распределение численности иностранных граждан, работавших в России, по отраслям экономики (%) в 1995 г.
 промышленность < 15,9
 сельское хозяйство < 11,7
 лесное хозяйство < 2,6
 строительство < 5,5
 оптовая и розничная торговля, общественное питание < 3,2
 геология и разведка недр, геодезия и гидрометеослужба < 1,9
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Написать термохимическое уравнение реакции растворения оксида меди (II) в соляной кислоте. Сколько тепла выделяется при растворении 100 г оксида?
Категория: школьный раздел
Ответы:
CuO(к) + 2H+(водн.) → Cu2+(водн.) + H2O(ж)
ΔНºr298 = ΣΔНºƒ298 прод. – ΣΔНºƒ298 исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔНºƒ298 - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в
ΔНºr298 = ΔНºƒ298 (Cu2+(водн.)) + ΔНºƒ298 (H2O(ж)) – ΔНºƒ298 (CuO(к)) – 2ΔНºƒ298 (H+(водн.)) = (66,99) + (–285,8) –(–162,0) –2∙(0)= –56,81 кДж/моль
Термохимическое уравнение:
CuO(к) + 2H+(водн.) → Cu2+(водн.) + H2O(ж) , ΔНº298 =–56,81 кДж/моль
Q=–ΔНºr298∙n = –ΔНºr298∙m/M = 56,81 кДж∙100 г/79,55 г/моль = 71,41 кДж
При растворении 100 г оксида меди (II) в соляной кислоте выделятся 71,41 кДж тепла.
Вопрос: Вычислить ΔHº298 образования MgCO3(к.) при 298К, пользуясь следующими данными:
(1) С(графит) + О2(г.) = СО2(г.), ΔH1º298 = -393,5кДж
(2) 2Mg (к.) + О2 = 2MgО (к.), ΔH2º298 = - 1203,6кДж
(3) MgO(к.) + СО2(г.) = MgСО3(к.), ΔH3º298 = -117,7кДж
Категория: школьный раздел
Ответы:
Реакция образования MgCO3(к.) - образование 1 моль MgCO3(к.) из элементов при ст.у.:
Mg(к) + C(графит) + 1½O2(г.) → MgCO3(к.) , ΔН4°

• В требуемой реакции Mg(к) слева, как и в р.(2), но в р. (2) 2Mg(к), т.е. в 2 р. больше, чем требуется, поэтому теплоту реакции (2) нужно разделить на 2 = ½ΔН2°.
• В требуемой реакции C(графит) слева, как и в р. (1), с теплотой реакции ΔН1°.
• В требуемой реакции 1½O2(г.) слева, как и в р. (1) и (2).
• В требуемой реакции MgCO3(к.) справа, как и в р. (3), с теплотой реакции ΔН3°.

Отсюда по закону Гесса:
ΔН4° = ΔН1° + ½ΔН2° + ΔН3°= – 393,5 + (– 1203)/2 + (– 117,7) = – 1112,7 кДж/моль
Вопрос: Вычислите константы равновесия Кр для реакции 4NH3+5O2=4NO+6H2O (все газообраз. в-ва) которая возможна при Т= 298К и Т=1000К и оцените в каждом случае глубину протекания процесса.
Категория: школьный раздел
Ответы:
4NH3 (г) + 5O2 (г) = 4NO (г) + 6H2O (г)
ΔG° = – RT∙ ln Kр, где R - универс. газ. постоянная (8,314)
ΔGºr298 = ΣΔGºƒ298 прод. – ΣΔGºƒ298 исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔGºƒ298 простых в-в при 25°С и 1 атм. = 0
ΔGºƒ298 - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в 
ΔGºr298 = 6ΔGºƒ298 H2O(г) + 4ΔGºƒ298 NO (г) – 4ΔGºƒ298 NH3 (г) = 6∙(–228,61) + 4∙87,58 – 4∙(–16,48) = –955,42 кДж
ln Kр = –ΔG°/RT
При Т=298К: Kр298 = е^ (95542 /(8,314 ∙ 298)) =5,592∙10^16
При Т=1000К: Kр1000 = е^ (95542 /(8,314 ∙ 1000)) =97900
Kр298 > > Kр1000, поэтому при Т=298К окисление аммиака до NO более полное.
Вопрос: Рассчитайте энтальпию химической реакции ΔH°298 х.р.:
4KClO3(к) = KCl(к) + 3KClO4(к) 
по следующим данным: 
2KClO3(к) = 2KCl(к) + 3O2(г); ΔH°298= -95 кДж/моль;
KClО4(к) = KCl(к)+ 2O2(г); ΔH°298= +9 кДж/моль.
Категория: школьный раздел
Ответы:
4KClO3(к) = KCl(к) + 3KClO4(к) (реакция 1) ΔH°1 - ?
2KClO3(к) = 2KCl(к) + 3O2(г); ΔH°2= -95 кДж/моль; (реакция 2)
KClО4(к) = KCl(к)+ 2O2(г); ΔH°3= +9 кДж/моль. (реакция 3)

На основании з-на Гесса:
В р. 1 слева 4KClO3(к), а в р. 2 - слева только 2KClO3(к), поэтому ΔH°2 умножим на 2
(энергия ΔH°2 выделяется при реакции 2KClO3(к), если взять в 2 раза больше KClO3, то и энергии выделится в 2 раза больше)
В р. 1 справа 3KClO4(к), а в р. 2 - только 1KClО4(к) и слева, поэтому ΔH°3 умножим на 3 и поменяем его знак (т.к. чтобы KClО4 был справа, нужно перевернуть реакцию, т.е. записать обратную реакцию, и если в прямой поглощается энергия, то в обратной - выделяется, т.е. меняется знак ΔH°)
Итого: ΔH° = 2ΔH°2 - 3ΔH°3 = ... кДж (посчитайте)
Вопрос: Возможно ли при стандартных условиях самопроизвольноепротекание процесса: 2Н2O (г) + 2Сl2 (г) = 4НСl (г) + О2 (г)
В какую сторону сместится равновесие
(а) при повышении температуры;
(б) при повышении давления?
Категория: школьный раздел
Ответы:
реакция спонтанно протекает при условии, что ΔG<0.
ΔG° реакции = ΣΔG°ƒ продуктов – ΣΔG°ƒ исх. в-в, с учетом стехиометрических коэф-тов.
ΔН° реакции = ΣΔН°ƒ продуктов – ΣΔН°ƒ исх. в-в, с учетом стехиометрических коэф-тов.
О2 и Сl2 - простые в-ва, для которых ΔG°ƒ=0 и ΔН°ƒ=0.
ΔG° реакции = 4 ΔG°ƒ (НСl (г)) – 2 ΔG°ƒ (Н2O (г)) = 4 ∙ (–95,3) – 2 ∙ (–228,61) = 76,02 кДж >0 - при стандартных условиях самопроизвольное протекание процесса невозможно.
По принципу Ле-Шателье, равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему ("система всегда делает назло!"). Поэтому:
а) При повышении температуры (нагревании) равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, в которой поглощается энергия.
ΔН° реакции = 4 ΔН°ƒ (НСl (г)) – 2 ΔН°ƒ (Н2O (г)) = 4 ∙ (–92,31) – 2 ∙ (–241,81) = 114,38 кДж >0
эндотермическая реакция, поэтому при нагревании будет смещение в сторону прямой реакции.
б) Давление зависит от кол-ва молей газа на единицу объема, т.е. от концентрации газа. 
При повышении давления равновесие смещается в сторону реакции, в которой давление в системе снижается за счет уменьшения кол-ва газа, т.е. в данном сл. в сторону обратной реакции, в кот. из 5 моль газа образуются 4 моль газа.
Вопрос: Можно ли использовать при стандартных условиях реакцию NH4Cl(k)+NaOH(k) =NaCl+H2O+NH3 для получения аммиака? и почему?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Если ΔrGº298<0, то можно.
ΔrGº298 = ΣΔGºƒ298 прод. – ΣΔGºƒ298 исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов).
Приняв условно, что NaCl(к) и NH3(г) не растворяются в образованной воде, получим:
ΔrGº298 = ΔGºƒNaCl(к) + ΔGºƒH2O(ж) + ΔGºƒNH3(г) – ΔGºƒNH4Cl(к) – ΔGºƒNaOH(к)
ΔrGº298 = (–384,13) + (–237,23) + (–16,48) – (–203,22) – (–380,29) = – 54,33 кДж <0 - можно.
Вопрос: Рассчитать количество теплоты, которое нужно затратить на разложение 2 кг Cu(NO3)2 при стандартных условиях. Реакция: 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кол-во теплоты Q = – ΔН° реакции ∙ n (в-ва) = – ΔН° реакции ∙ m (в-ва) /M (в-ва)
M (Cu(NO3)2) = 187,6 г/моль
m (Cu(NO3)2) = 2 кг = 2000 г
ΔН° реакции = ΣΔН°ƒ продуктов – ΣΔН°ƒ исх. в-в, с учетом стехиометрических коэф-тов.
О2(г) - простое в-во, для кот. ΔН°ƒ=0.
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
ΔН° реакции = 2ΔН°ƒ(CuO(к)) + 4ΔН°ƒ(NO2(г)) + ΔН°ƒ(O2(г)) – 2ΔН°ƒ(Cu(NO3)2(к))
ΔН°ƒ - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в
ΔН° реакции = 2 ∙ (–157,3) + 4 ∙ 33,2 + 0 – 2 ∙ (–302,9) = 424,0 кДж/моль
Q = – 424,0 кДж/моль ∙ 2000 г / 187,6 г/моль = – 4520 кДж
(Нужно помнить, что минус означает лишь, что нужно затратить энергию на осуществление реакции. Плюс означал бы, что в рез. реакции выделяется энергия в окр. среду)
Вопрос: Определите ∆Нº298 и ∆U системы 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж)
Категория: школьный раздел
Ответы:
ΔН°298 системы = ΣΔН°ƒ продуктов – ΣΔН°ƒ исх. в-в, с учетом стехиометрических коэф-тов.
О2(г) и N2(г) - простые в-ва, для кот. ΔН°ƒ=0.
ΔН°298 системы = 2ΔН°ƒ (N2(г)) + 6ΔН°ƒ (H2O(ж)) – 4ΔН°ƒ(NH3(г)) – 3ΔН°ƒ(O2(г))
ΔН°ƒ - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в 
ΔН°298 системы = 2 ∙ 0 + 6 ∙ (–285,83) – 4 ∙ (–45,94) – 3 ∙ 0 = –1531,2 кДж
Для системы, не производящей полезную работу, ∆U=∆Н=–1531,2 кДж
Вопрос: При сжигании 1 л бутана (н.у) в избытке кислорода выделяется 128,5 кДж теплоты, а при сгорании 1 г циклогексана в тех же условиях выделяется 47,1 кДж теплоты. Вычислить средние энергии связей С-С и С-Н в кДж/моль, если известны теплоты образования ΔHf(H2O(ж))=-286 кДж/моль и ΔHf(CO2)=-394 кДж/моль, а энергия атомизации графита и диссоциации водорода равны 715 и 436 кДж/моль соответственно.
Категория: школьный раздел
Ответы:
(1) С4Н10 + 6,5 О2 → 4 СО2 + 5 Н2О
ΔH1=-Q1/n1 = -Q∙Vm/V = -128,5 кДж ∙ 22,4 л/моль / 1 л = -2878,4 кДж/моль
ΔH1 = 5 ΔHf(H2O(ж)) + 4ΔHf(CO2) - 6,5 ΔHf(О2) - ΔHf(С4Н10)
ΔHf(С4Н10) = 5 ΔHf(H2O(ж)) + 4ΔHf(CO2) - 6,5 ΔHf(О2) - ΔH1
ΔHf(С4Н10) = 5 ∙ (-286) + 4 ∙ (-394) - 6,5 ∙ 0 - (-2878,4) = -127,6 кДж/моль
4C + 5H2 → C4Н10 , или: 4C + 5H2 → CН3-СН2-СН2-СН3
4C + 5Н-Н → 3С-С + 10С-Н , ΔH= -127,6 кДж/моль
4 ∙ 715 + 5 ∙ 436 - 3ΔHсв.С-С - 10ΔHсв.С-Н = -127,6 
3ΔHсв.С-С + 10ΔHсв.С-Н = 4 ∙ 715 + 5 ∙ 436 + 127,6 = 5167,6 кДж

(2) C6H12 + 9 О2 → 6 СО2 + 6 Н2О
ΔH2=-Q2/n2 = -Q∙M/m = -47,1 кДж ∙ 84 г/моль / 1 г = -3956,4 кДж/моль
ΔH2 = 6 ΔHf(H2O(ж)) + 6ΔHf(CO2) - 9 ΔHf(О2) - ΔHf(С6Н12)
ΔHf(С6Н12) = 6 ΔHf(H2O(ж)) + 6ΔHf(CO2) - 9 ΔHf(О2) - ΔH2
ΔHf(С6Н12) = 6 ∙ (-286) + 6 ∙ (-394) - 9 ∙ 0 - (-3956,4) = -123,6 кДж/моль
6C + 6H2 → C6Н12 , или: 6C + 6H2 → (CН2)6
6C + 6Н-Н → 6С-С + 12С-Н , ΔH= -123,6 кДж/моль
6 ∙ 715 + 6 ∙ 436 - 6ΔHсв.С-С - 12ΔHсв.С-Н = -123,6 
6ΔHсв.С-С + 12ΔHсв.С-Н = 6 ∙ 715 + 6 ∙ 436 + 123,6 = 7029,6 кДж

Из системы двух уравнений найдем ср. энергии связи С-С (х) и С-Н (у):
3х + 10у = 5167,6, отсюда: у = (5167,6 - 3х)/10
6х + 12у = 7029,6, или 6х + 12(5167,6 - 3х)/10 =7029,6
Отсюда средние энергии связи:
х = ΔHсв.С-С = 345,2 кДж/моль
у = ΔHсв.С-Н = (5167,6 - 3∙345,2)/10 = 413,2 кДж
Вопрос: Рассчитайте стандартную энтальпию образования СаС2, исходя из термохимического уравнения реакции СаО(к) + 3С(к) = СаС2(к) + СО(г) , ΔНº=462,18 кДж.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ΔНº реакции = ΣΔНºобр. прод. – ΣΔНºобр. исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов).
ΔНº реакции = ΔНºобр.СаС2(к) + ΔНºобр.СО(г) – ΔНºобр.СаО(к) – 3ΔНºобр.С(к) , отсюда:
ΔНºобр.СаС2(к) = ΔНº реакции – ΔНºобр.СО(г) + ΔНºобр.СаО(к) + 3ΔНºобр.С(к)
ΔНºобр.СаС2(к) = 462,18 – (–110,53) + (–635,09) + 3 ∙ 0 = –62,38 кДж/моль
Вопрос: Тепловой эффект реакции Fe + ½ O2 = FeO , ΔН°Тср.= –263190 Дж. Упругость диссоциации монооксида железа при 1000 К равна 4,079×10⁻²¹ атм. Определить, до какой температуры надо нагреть этот оксид на воздухе, чтобы он разложился на металлическое железо и кислород.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Упругость диссоциации оксида для реакций образования или термической диссоциации оксидов - это равновесное парциальное давление кислорода в системе, если считать общ. давление кислорода =1 атм. Но если принять, что в воздухе только 21% кислорода, т.е. при общ. давлении воздуха = 1 атм давление кислорода в нем составляет 0,21 атм, то равн. парц. давление кислорода = 4,079×10⁻²¹ / 0,21.

Константа равновесия реакции для гетерогенного процесса:
К=а(FeO)/(а(Fe) ∙ √р(О2))
К=а(FeO)/(а(Fe) ∙ √р(О2))
Если FeO и Fe являются чистыми веществами, т.е. в системе нет растворов, и если считать, что в воздухе 21% кислорода, то:
Кравн.=1/√р(О2)равн = √0,21/√(4,079×10⁻²¹) = 7,175×10^9 атм⁻½

Согласно принципу Ле Шателье, при прямой экзотермической реакции повышение температуры способствует протеканию в направлении обратной реакции - диссоциации оксида на металл и газообразный кислород. Поэтому с ростом температуры химическое сродство окисляемых элементов к кислороду и прочность их оксидов уменьшаются.

Т.о., при Т выше Травн. пойдет реакция разложения оксида на металл и кислород.

Т равн - темп., при кот. ΔG°=0.
ΔGº = – RT ln Kравн, поэтому ΔG°=0 при ln Kравн=0, т.е. при Kравн=1.

Kравн = k0∙е^–(ΔH/RT)
Если принять, что ΔН не изменяется с изменением температуры, то
(1/Т1 – 1/Т2)= ln(K2/K1)∙R/ΔН, или
1/Т2 = 1/Т1 – ln(K1/K2)∙R/ΔН = 1/Т1 + ln(K2/K1)∙R/ΔН
Т1=1000 К
K1= 7,175×10^9 атм⁻½
К2=1 атм⁻½
ΔН=–263190 Дж
1/Т2 = 1/1000 + ln(7,175×10^9)∙8,314/(–263190) = 2,831×10^-4 К⁻¹
Т равн. = Т2 = 1/9,925×10^4 = 3532 К
Т.о., чтобы монооксид железа начал разлагаться на воздухе на металлическое железо и кислород, нужно создать темп. выше 3532 К, из чего можно заключить, что в атмосфере воздуха термическая диссоциация монооксида железа практически не осуществима, так как для этого потребуется температура, которую нельзя получить в обычных условиях.
Вопрос: При какой температуре наступит равновесие системы:
CH4(г)+CO2(г)⇆ 2CO(г)+2H2(г) – 247.37 кДж?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Равновесие наступит при Т=ΔНº / ΔSº
ΔSº реакции = ΣSºƒ прод. – ΣSºƒ исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов).
ΔSº реакции = 2SºƒH2(г) + 2SºƒCO(г) – (SºƒCН4(г) + SºƒCO2(г))
Значения Sºƒ (Sºобр.) - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в 
ΔSº реакции = 2 ∙ 130,52 + 2 ∙ 197,55 – (186,27 + 213,66) = 256,21 Дж/К
ΔНº = + 247,37 кДж
Т=ΔНº / ΔSº = 247,37 кДж ∙ 1000 Дж/кДж / 256,21 Дж/К = 965,5 К
Вопрос: Запишите термохимическое уравнение реакции горения этанола, определите энтальпию реакции и количество теплоты, выделяющейся при сгорании 1 кг C2H5OH.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнение реакции горения этанола:
С2Н5ОН(ж) + 3О2(г) → 2СО2(г) + 3Н2О(ж)
ΔНº реакции = ΣΔНºƒ прод. – ΣΔНºƒ исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов).
ΔНºƒ простых вещ-в (О2) при ст. усл. (Т=298 К, р=1 атм.) = 0
ΔНº реакции = 2ΔНºƒСО2(г) + 3ΔНºƒН2О(ж) – (ΔНºƒС2Н5ОН(ж) + 3ΔНºƒO2(г))
Значения ΔНºƒ (ΔНºобр.) - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в 
ΔНº реакции = 2 ∙ (–393,51) + 3 ∙ (–285,83) – ((–276,98) + 3 ∙ 0) = –1367,53 кДж/моль

Термохимическое уравнение реакции горения этанола:
С2Н5ОН(ж) + 3О2(г) → 2СО2(г) + 3Н2О(ж) , ΔНº –1367,53 кДж/моль < 0 (экзотермическая реакция), или
С2Н5ОН(ж) + 3О2(г) → 2СО2(г) + 3Н2О(ж) + 1367,53 кДж/моль 

Количество теплоты, выделяющейся при сгорании 1 кг C2H5OH:
Q= – n ∙ ΔНº = – m ∙ ΔНº/M = 1000 г ∙ 1367,53 кДж/моль / 46 г/моль = 29729 кДж
Вопрос: Вычислить изменение энтропии при нагревании 16кг О2 от 273К до 373К:
а)при V=соnst
б) при Р=соnst
Считать кислород идеальным газом.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Изменение энтропии при изохорном процессе (V=соnst) равно:
ΔS = S2 – S1 = nСv ln(T2 / T1) = mСv ln(T2 / T1)/M
б) Изменение энтропии при изобарном процессе (Р=соnst) равно:
ΔS = S2 – S1 = nСp ln(T2 / T1) = mСp ln(T2 / T1)/M
где Сv и Сp – удельная теплоемкость в процессе с постоянным объемом и с постоянным давлением соответственно.
Согласно молекулярно – кинетической теории теплоемкость идеального газа зависит только от сложности его молекулы (числа степеней свободы) и не зависит от температуры.
Для двухатомного идеального газа в МКТ принято отношение Cv/Cp=1,40:
Cv=20,786 Дж/(моль⋅K), Ср= 29,101 Дж/(моль⋅K)
ΔSр = mСpln(T2/T1)/M = 16000 г ∙ 29,101 Дж/(моль⋅K) ∙ ln(373К / 273К) / 32,00 г/моль = 4541 Дж/К
ΔSv = mСpln(T2/T1)/M = 16000 г ∙ 20,786 Дж/(моль⋅K) ∙ ln(373К / 273К) / 32,00 г/моль = 3244 Дж/К
Вопрос: Определите ΔG°298 реакции, протекающей по уравнению: 4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO(г) + 6Н2О(г) 
Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Если ΔG°298 реакции < 0, реакция возможна при стандартных условиях.
ΔG° = ΔН° – ТΔS°
ΔНº реакции = ΣΔНºƒ прод. – ΣΔНºƒ исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов).
ΔНºƒ простых вещ-в (О2) при ст. усл. (Т=298 К, р=1 атм.) = 0
ΔSº реакции = ΣSºƒ прод. – ΣSºƒ исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов).
Значения ΔНºƒ (ΔНºобр.) и Sºƒ (Sºобр.)- из справ. таблиц термодинамических свойств вещ-в:, чтобы сошлось с ответом, пересчитайте с табличными данными из задачника.

ΔНº реакции = 4ΔНºƒNO(г) + 6ΔНºƒН2О(г) – (4ΔНºNH3(г) + 5ΔНºО2(г)) 
ΔНº реакции = 4 ∙ 91,26 + 6 ∙ (–241,81) – ( 4 ∙ (–45,94) + 5 ∙ 0) = –902,06 кДж

ΔSº реакции = 4SºƒNO(г) + 6SºƒН2О(г) – (4SºƒNH3(г) + 5SºƒО2(г)) 
ΔSº реакции = 4 ∙ 210,64 + 6 ∙ 188,72 – ( 4 ∙ 192,66 + 5 ∙ 205,04) = 179,04 Дж/К

ΔG°298 = ΔН° – ТΔS° = –902,06 – 298 ∙ 179,04 /1000 Дж/кДж = –955,41 кДж/моль < 0 - реакция возможна при стандартных условиях.
Более того, реакция возможна при любых условиях, т.к. ΔНº<0, ΔSº>0 и поэтому ΔG° <0 всегда.
Вопрос: Для получения некоторого количества Al2O3 израсходовано 11,2 л (н.у) кислорода, при этом выделилось Q кДж теплоты. Вычислите теплоту сгорания алюминия ( в кДж/моль).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Теплота сгорания - энергия, выделившаяся при ст. усл. при полном сгорании 1 моль вещ-ва.
Al + 0,75 О2 → 0,5 Al2O3
При сгорании алюминия в 11,2 / 22,4 = 0,5 моль О2 выделились Q кДж теплоты,
тогда при сгорании 1 моль алюминия в 0,75 моль О2 выделились 0,75 Q/0,5 = 1,5 Q кДж
Вопрос: Теплота образования углеводов в организме человека составляет 4,1 ккал/г. Суточная потребность в углеводах для студентов женщин 383 г. Вычислить суточную потребность студентов женщин в энергии по углеводам.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Q = 4,1 ккал/г ∙ 383 г = 1570 ккал
Вопрос: Среднесуточная потребность в белках, жирах и углеводах для студентов мужчин составляет соответственно 113, 106, 451г; для студентов женщин – 96,90, 363г. Какова суточная потребность студентов в энергии?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Теплота образования углеводов и белков в организме человека составляет 4,1 ккал/г, а жиров - 9,3 ккал/г. 
суточная потребность студентов мужчин в энергии
Qм = 4,1 ккал/г ∙ (113+451) г + 9,3 ккал/г ∙ 106 г = 3298 ккал
суточная потребность студентов женщин в энергии
Qж = 4,1 ккал/г ∙ (96+363) г + 9,3 ккал/г ∙ 90 г = 2719 ккал
Средняя суточная потребность студентов в энергии
Qср.=(3298 + 2719)/2=3009 ккал
Вопрос: Вычислите ΔН°ƒ298 (кДж/моль), ΔS°ƒ298 (Дж/моль∙К), ΔrG°298(кДж/моль) для реакции CO(г)+2H2(г) → СH3OH(г). Возможна ли реакция при Р=1 атм и Т=298К ?
Определите темпертуру равновесия реакции и константы равновесия при 298К и 1000К. О чем свидетельствуют значения Т равновесия, К равновесия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ΔНº реакции = ΣΔНºƒ прод. – ΣΔНºƒ исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов).
ΔНºƒ простых вещ-в (Н2) при ст. усл. (Т=298 К, р=1 атм.) = 0
ΔSº реакции = ΣSºƒ прод. – ΣSºƒ исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов).
Значения ΔНºƒ298 и Sºƒ298 - из справ. таблиц термодинамических свойств вещ-в

ΔНº реакции = ΔНºƒСН3ОН(г) – (ΔНºСО(г) + 2ΔНºН2(г)) 
ΔНº реакции = –201,0 – (–110,53 + 2 ∙ 0) = –90,47 кДж/моль

ΔSº реакции = SºƒСН3ОН(г) – (SºƒСО(г) + 2SºƒН2(г)) 
ΔSº реакции = 239,76 – (197,55 + 2 ∙ 130,52) = –218,83 Дж/(моль∙К)

ΔG°298 = ΔН° – ТΔS° = –90,47 – 298 ∙ (–218,83) /1000 Дж/кДж = –25,26 кДж/моль < 0 - реакция возможна при стандартных условиях (Р=1 атм и Т=298К).
ΔG = – RTlnКeq , lnКравн. = – ΔG / RT
lnКравн.298 = 25,26 / (8,314 ∙ 298) = 0,0102
lnКравн.1000 = 25,26 / (8,314 ∙ 1000) = 3,038∙ 10^-3
Травн.=1000ΔН°/ΔS° = –90470 Дж/моль / –218,83 Дж/(моль∙К = 413,4 К
При Т < 413,4 К реакция спонтанна, при Т = 413,4 К система в равновесии, при Т > 413,4 К прямая реакция невозможна, идет обратная реакция - разложение метанола на СО и Н2.
Вопрос: Определите изменение стандартной свободной энергии Гиббса и направление реакции Sn(k)+CuO(k)=SnO(k)+Cu(k); если известно, что свободные энергии образования оксида меди и оксида олова равны -129,9 и -167,2 кДж/моль соответственно.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ΔGº реакции = ΣΔGºƒ прод. – ΣΔGºƒ исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов).
ΔGºƒ простых вещ-в, Cu(k) и Sn(k), при ст. усл. (Т=298 К, р=1 атм.) = 0
Значения ΔGºƒ - из справ. таблиц термодинамических свойств вещ-в:

ΔGº реакции = ΔGºƒSnO(k) + ΔGºƒCu(k) – (ΔGºCuO(k) + ΔGºƒSn(k)) = 
ΔGº реакции = –167,2 – (–129,9) = –37,3 кДж/моль < 0 - прямая реакция возможна при стандартных условиях (Р=1 атм и Т=298К).
Вопрос: Теплота растворения Na2SO3 равна 11,3 кДж/моль; теплота гидратации этой соли до Na2SO3∙7H2O составляет 58,1 кДж/моль. Вычислите теплоту растворения кристаллогидрата.
Категория: школьный раздел
Ответы:
(1) Na2SO3 → 2Na+ + SO32- , ΔН°1=11,3 кДж/моль
(2) Na2SO3 + 7H2O → Na2SO3∙7H2O , ΔН°2=58,1 кДж/моль
(3) Na2SO3∙7H2O → 2Na+ + SO32- + 7H2O , ΔН°3=?
Воспользуемся законом Гесса: 
в р.3 2Na+ + SO32- справа, как и в р.1.
в р.3 Na2SO3∙7H2O слева, а в р. 2 справа, поэтому перевернем р.2, при этом ΔН°2 изменит знак:
(2') Na2SO3∙7H2O → Na2SO3 + 7H2O , ΔН°2'=–ΔН°2=–58,1 кДж/моль
При сложении р.1+р.2' получим р.3, при этом ΔН°3 = ΔН°1–ΔН°2 = 11,3–58,1=–46,8 кДж/моль
Вопрос: Найдите теплоту, работу, изменение внутренней энергии и энтальпии при испарении 6 г толуола. t кипения толуола равна 383К, а удельная теплота испарения 33,6 кДж/моль (пар считать идеальным).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Согласно 1 з-ну ТД, изменение внут. энергии ΔU=Q–A
Теплота процесса вычисляется с учетом кол-ва в-ва:
Q=ΔНисп. ∙ n = ΔНисп. ∙ m/M=–33,6 кДж/моль ∙ 6 г / 92 г/моль = 2,19 кДж = 2190 Дж
Работу расширения можно найти двумя способами:
(1)
Так как толуол кипит, то давление его паров равно атмосферному давлению: р = 101325 Па, и процесс протекает изобарически.
Объем жидкости незначителен по сравнению с объемом пара и им можно пренебречь, тогда A=p∙v пара
При 273 К v=6 г ∙ 22,4 л/моль / 92 г/моль = 1,46 л
При 383 К v=1,46 л ∙ 383 / 273 = 2,05 л = 2,05×10⁻³ м³
A=101325 Па ∙ 2,05×10⁻³ м³ = 207,7 Дж
(2)
По уравнению состояния идеального газа: pΔv = nRT, но pΔv = A
А = nRT = mRT/M = 6 г · 8,314 Дж/(моль∙К)· 383 К / 92 г/моль) =207,7 Дж
Изменение внут. энергии: ΔU = Q – A =2190 Дж – 207,7 Дж = 1982 Дж= 1,982 кДж
Вопрос: Вычислите удельную теплоту сгорания молока, считая, что в молоке массовая доля белка 3,2%, жира 2,5% и углеводов 5,6%. (Считать, что при метаболизме белков в среднем выделяется 17 кДж/г, при метаболизме жиров 38 кДж/г, удельная теплота сгорания углеводов в среднем 17 кДж/г).
Категория: школьный раздел
Ответы:
100 г молока содержит 3,2 г белка, 2,5 г жира и 5,6 г углеводов.
Удельная теплота сгорания молока равна:
[(3,2 + 5,6) г ∙ 17 кДж/г + 2,5 г ∙ 38 кДж/г] / 100 г = 2,45 кДж/г
Вопрос: Для заданных реакций 4NO(г) + 6H2O(ж) ⇆ 4NH3(г) + 5O2(г) рассчитайте: энтальпию реакции; количество теплоты, выделяющейся или поглощающейся в результате реакции, если реагирует 30 л NO ; энтропию реакции; энергию Гиббса реакции и укажите направление протекания реакции при стандартных условиях.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ΔНº реакции = ΣΔНºƒ прод. – ΣΔНºƒ исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов).
При ст. усл. (Т=298 К, р=1 атм.) ΔНºƒ простых вещ-в (О2) = 0
ΔSº реакции = ΣSºƒ прод. – ΣSºƒ исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов).
Значения ΔНºƒ (ΔНºобр.) и Sºƒ ( Sºобр.) - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в

ΔНº реакции = 4ΔНºƒNH3(г) + 5ΔНºƒO2(г) – (4ΔНºƒNO(г) + 6ΔНºƒH2O(ж))
ΔНº реакции = 4 ∙ (–45,94) + 5 ∙ 0 – (4 ∙ 91,26 + 6 ∙ (–285,83)) = 1166,18 кДж >0 - эндотерм.

При реакции 4 моль NO поглотились 1166,18 кДж теплоты, 
а при реакции n=V/Vm=30/22,4 моль NO поглотились 30 ∙ 1166,18 / (22,4 ∙ 4) = 390,46 кДж.

ΔSº реакции = 4SºƒNH3(г) + 5SºƒO2(г) – (4SºƒNO(г) + 6SºƒH2O(ж))
ΔSº реакции = 4 ∙ 192,66 + 5 ∙ 205,04 – (4 ∙ 210,64 + 6 ∙ 69,95) = 533,58 Дж/К

ΔG=ΔH – TΔS = 1166,18 кДж – 298К ∙ 533,58 Дж/К /1000 Дж/кДж = 1007,17 кДж >0 - идет обратная реакция.
Вопрос: Возможно ли самопроизвольное протекание в стандартных условиях реакции 
C2H5OH(ж) → C2H5OH(г)
Категория: школьный раздел
Ответы:
ΔGº реакции = ΔGºпрод - ΔGºисх = ΔGºC2H5OH(г) - ΔGºC2H5OH(ж) = -167,96 - (-174,15) > 0, так что получается, что невозможно.
Вопрос: Найти тепловой эффект при p=const и адиабатическую температуру сгорания для реакции CH4+O2, если смесь предварительно нагрели до 298К.
Категория: школьный раздел
Ответы:
тепловой эффект реакции при постоянном давлении численно равен энтальпии реакции 
Qp=–ΔH.
ΔH зависит от того, какое состояние воды - жидкость или газ. При 25°С в основном жидкость, на том и порешим. Однако при темп. горения образуется пар, что необходимо будет учесть при расчете адиабат. Тс.
CH4(г) + 2O2(г) → СО2(г) + 2Н2О(ж)
ΔНº реакции = ΣΔНºƒ прод. – ΣΔНºƒ исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов).
При ст. усл. (Т=298 К, р=1 атм.) ΔНºƒ простых вещ-в (О2) = 0
ΔНº реакции = ΔНºƒСО2(г) + 2ΔНºƒH2O(ж) – (ΔНºƒCH4(г) + 2ΔНºƒO2(г))
ΔНº реакции = –393,51 + 2 ∙ (–285,83) – (–74,85 + 2 ∙ 0) = –890,32 кДж/моль
Qp=890,32 кДж/моль
Вопрос: Определите энтальпию образования гидрида лития, если при взаимодействии 2,6 г его с водой выделяется 36,5 кДж тепла.
Категория: школьный раздел
Ответы:
LiH(к) + Н2О(ж) → LiОH(к) + Н2(г)↑
ΔН=–Q/n = –Q ∙ М(LiH) /m(LiH) = –36,5 кДж ∙ 8 г/моль /2,6 г = –112,3 кДж/моль
ΔНº реакции = ΣΔНºƒ прод. – ΣΔНºƒ исх. в-в.
При ст. усл. (Т=298 К, р=1 атм.) ΔНºƒ простых вещ-в (Н2) = 0
ΔНº реакции = ΔНºƒLiОH(к) + ΔНºƒH2(г) – (ΔНºƒLiH(к) + ΔНºƒН2О(ж))
Все необходимые ТД величины взяты из справочных таблиц 
ΔНºƒLiH(к) = ΔНºƒLiОH(к) + ΔНºƒH2(г) – ΔНºƒН2О(ж) – ΔНº реакции = –484,67 + 0 – (–285,83) – (–112,3) = –86,54 кДж/моль
Вопрос: Вычислите количество теплоты, которое выделится при восстановлении Fе2О3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа. ( ΔH° кДж/моль: Fe2O3 -822,16; Al2O3 -1676,0).
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(Fе) = m/M = 335,1 г / 55,85 г/моль = 6,000 моль
Fе2О3 + 2Al → Al2O3 + 2Fе
ΔH° реакции = ΔH°обр. Al2O3 – ΔH°обр. Fе2О3 = –1676,0 –(–822,16)= –853,84 кДж
При образовании 2 моль Fе выделились 853,84 кДж теплоты, 
при образовании 6 моль Fе выделится 853,84 кДж ∙ 6 моль / 2 моль = 2561,52 кДж теплоты.
Вопрос: Оцените энергию связи в молекуле азота, если известны теплоты образования аммиака 
ΔfН(NH3) = – 46,2 кДж/моль и гидразина ΔfН(N2H4(г)) = 95,4 кДж/моль, а энергия связи N – N в молекуле гидразина равна 160 кДж/моль.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В хим. реакции связи в молекулах исх. веществ разрываются, при этом потребляется (поглощается) энергия, т.е. процесс разрыва связи эндотермический (ΔН°св.>0), и образуются связи в молекулах продуктов, при этом выделяется энергия, т.е. процесс образования связи экзотермический (ΔН°св.<0), поэтому для химической реакции:
ΔН° реакции = ΣΔН°св. исх. в-в – ΣΔН°св. продуктов. 
Поэтому, чтобы выразить ΔН° реакции через ΣΔН°св., нужно знать строение молекул участвующих в реакции веществ.

Для краткости вместо ΔН°связи буду писать саму связь, напр., Н–Н вместо ΔН°св.Н–Н.
Энтальпия образования - энергия, выделяющаяся или поглощающаяся при образовании 1 моль вещества из образующих его простых веществ в стандартных состояниях.

Воспользуемся законом Гесса.
(1) уравнение образования аммиака:
½N2(г) + 1½Н2(г) → NH3(г) , ΔfН(NH3) = – 46,2 кДж/моль
½N≡N + 1½Н–Н – 3N–Н = – 46,2
(2) уравнение образования гидразина:
N2(г) + 2Н2(г) → N2H4(г) , ΔfН(N2H4(г)) = 95,4 кДж/моль
N≡N + 2Н–Н – 4N–Н – N–N = 95,4. Подставив значение энергии связи N–N, получим:
N≡N + 2Н–Н – 4N–Н = 95,4 + 160 =255,4

Умножим ур.(1) на 2 и вычтем из него ур.(2), получим:
N≡N + 3Н–Н – 6N–Н = – 46,2∙2 = –92,4
—
N≡N + 2Н–Н – 4N–Н = 255,4
Н–Н – 2N–Н = – 347,8

В ур. (2) есть 2Н–Н – 4N–Н, т.е. дважды (Н–Н – 2N–Н), отсюда:
N≡N + 2∙ (– 347,8) = 255,4
N≡N = 255,4 + 2∙ 347,8 = 951 кДж/моль
Ответ: 
ΔН°св.N≡N = 951 кДж/моль
Ответ, конечно, усредненный, т.к. не учтена разница значений ΔН°св.Н–Н и ΔН°св.N–Н в молекулах аммиака и гидразина.
Вопрос: Определить, возможна ли реакция Н2(г)+I2(г)=2HI(г), если при 693 К константа равновесия равна 60, а исходная концентрация Н2 в пять раз больше исходных концентраций I2 и HI.
Категория: школьный раздел
Ответы:
по уравнению изотермы Вант-Гоффа рассчитаем ΔG реакции:
ΔG = – R ∙ T ∙ ( ln( [HI]²/[Н2][I2] ) – lnКс )
Пусть исх. конц-и [HI]=[I2]=х, [Н2]=5х, тогда:
ΔG = – 8,314Дж/моль∙К ∙ 693К ∙ ( ln (х²/5х²) – ln 60) = – 8,314 ∙ 693 ∙ ( ln0,2 – ln60) = 32863 Дж/моль > 0 - прямая реакция невозможна, при таких нач. конц-ях самопроизвольно протекает обратная реакция - разложение HI на Н2 и I2.
Вопрос: Бюджет времени имеет форму 
(*ответ*) таблицы 
 текста 
 диаграммы 
 графика 
Бюджет времени рассчитывается на 
(*ответ*) человека 
 руководителей среднего звена 
 работников всего предприятия 
 группу рабочих 
В 1920-1930-х гг. запись данных о видах деятельности и их продолжительности проводилась путем 
(*ответ*) опросов 
 расчетов 
 самофотографии 
 анкетирования 
В исследовании бюджетов времени в России выделяется _ этапа 
(*ответ*) три 
 пять 
 четыре 
 два 
Впервые органами государственной статистики были начаты исследования бюджетов времени различных групп населения по инициативе 
(*ответ*) С.Г. Струмилина 
 П.А. Сорокина 
 В.И. Иоффе 
 А. Салаи 
Второй этап исследования бюджетов времени в России длился 
(*ответ*) 1950-1960 гг. 
 1940-1970 гг. 
 1950-1970 гг. 
 1940-1960 гг. 
Второй этап исследования бюджетов времени в России связывают с именем 
(*ответ*) А.Г. Пруденского 
 П.А. Сорокина 
 В.И. Иоффе 
 А.К. Лапенко 
Для анализа приемов труда и определения длительности повторяющихся элементов операций служит 
(*ответ*) хронометраж 
 метод сплошных замеров 
 фотохронометраж 
 фотография рабочего времени 
Если хронометраж применяется для изучения передового опыта, то объектом исследования должны быть 
(*ответ*) рабочие, применяющие наиболее эффективные приемы и методы труда 
 выборочные категории работников 
 наиболее квалифицированные работники 
 наиболее опытные рабочие 
Изучение бюджетов времени в России началось в 
(*ответ*) 1920-е гг. 
 1890-е гг. 
 1950-е гг. 
 1900-е гг. 
Исследуемая единица совокупной деятельности человека, связанная преимущественно с удовлетворением определенных потребностей, - это 
(*ответ*) вид деятельности 
 затраты времени 
 рабочее время 
 баланс времени 
Критерием оптимальности при выборе метода получения и обработки информации является минимум 
(*ответ*) затрат времени 
 финансовых и трудовых затрат 
 трудовых затрат 
 финансовых затрат
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Вычислите стандартную теплоту образования сахарозы С12H22O11(к), если известна ее теплота сгорания ΔН°с = –5646,73 кДж/моль при Т=298К, р=1,0133 ∙ 10^5 Па. 
Продукты сгорания - оксиды СО2(г) и Н2О(ж).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Реакция сгорания 1 моль сахарозы:
С12H22O11(к) + 17,5 О2 → 12 СО2(г) + 11 Н2О(ж)
ΔНº реакции = ΣΔНºƒ прод. – ΣΔНºƒ исх. в-в, с учетом стехиометрических коэффициентов.
При ст. усл. (Т=298 К, р=1,0133 ∙ 10^5 Па) ΔНºƒ простых вещ-в (О2) = 0.
Станд. теплоты образования СО2(г), Н2О(ж) равны соответственно –393,51 и –285,83 Дж/моль 
ΔНºс = 12ΔНºƒСО2(г) + 11ΔНºƒН2О(ж) – ΔНºƒС12H22O11(к) – 17,5 ΔНºƒ О2
ΔНºƒС12H22O11(к) = 12ΔНºƒСО2(г) + 11ΔНºƒН2О(ж) – 17,5 ΔНºƒ О2 – ΔНºс = 
= 12 ∙ (–393,51) + 11 ∙ (–285,83) – 17,5 ∙ 0 – ( –5646,73) = – 2219,52 кДж/моль
Вопрос: Какая масса ядер грецких орехов может компенсировать половину суточной потребности человека в энергии, равной 6276 кДж, если известно, что в орехах массовая доля жира 64,4%, белка 15,6% и углеводов 12%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
при метаболизме белков и углеводов в среднем выделяется 17 кДж/г, при метаболизме жиров 38 кДж/г.
100 г ядер орехов содержат 64,4 г жиров, 15,6 г белков и 12 г углеводов, что составляет:
64,4 г ∙ 38 кДж/г + (15,6 + 12) г ∙ 17 кДж/г = 2916,4 кДж
Половина суточной потребности составляет 6276/2 кДж и содержится в ядрах орехов массой:
100 ∙ 6276 / (2 ∙ 2916,4) = 107,6 г
Вопрос: Вычислить изменение энтропии реакции Fe2О3 + 2Al → 2Fe + Al2О3 + 124,7 кДж , если ΔG°ƒ(Al2O3) = 236,8 кДж/моль, ΔG°ƒ(Fe2O3) = –167 кДж/моль.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ΔG° = ΔН° – ТΔS
Изменение энтропии хим. реакции
ΔSх.р. = (ΔН°х.р. – ΔG°х.р.) / T
ΔG°х.р. = ΣΔGºƒ прод. – ΣΔGºƒ исх. в-в, с учетом стехиометрических коэффициентов.
При ст. усл. (Т=298 К, р=1 атм) ΔGºƒ простых вещ-в (Al, Fe) = 0.
ΔG°х.р. = ΔG°ƒ(Al2O3) – ΔG°ƒ(Fe2O3) = 236,8 – ( –167) = 403,8 кДж/моль
ΔН°х.р. = – Q = –124,7 кДж/моль
Т=298 К (25°С + 273)
ΔS°х.р. = (–124,7 – (403,8)) кДж/моль ∙ 1000 Дж/кДж / 298 К = –1773,49 Дж/(моль∙К)

Такое резкое снижение энтропии может быть при превращении очень большого кол-ва газа в тв. в-во, но никак не при реакции между тв. (или жидкими) веществами. Оно получилось из-за того, что в задании значения ΔG° и ΔН° взяты произвольно и не имеют никакого отношения к действительным.
По авторитетному справочнику Равделя и Мищенко, ΔG°ƒ(Al2O3) = –1582,27 кДж/моль, ΔG°ƒ(Fe2O3) = –740,34 кДж/моль.
По нему же ΔН°ƒ(Al2O3) = –1675,69 кДж/моль, ΔН°ƒ(Fe2O3) = –822,16 кДж/моль, отсюда
ΔН° этой реакции = –853,53 кДж/моль.

Правильное решение:
ΔG°х.р. = ΔG°ƒ(Al2O3) – ΔG°ƒ(Fe2O3) = –1582,27 – (–740,34) = –841,93 кДж/моль
ΔН°х.р. = –853,53 кДж/моль
ΔSх.р. = (–853,53 – (–841,93)) кДж/моль ∙ 1000 Дж/кДж / 298 К = –38,93 Дж/(моль∙К)