nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Тип учителей, по классификации В. Лизинского, которые приходят в школу по призванию, - это «_»
(*ответ*) педагоги
 патриархи
 романтики
 новаторы
Требования педагогической системы к педагогу как управляющему звену в ней, согласно Н.В. Кузьминой, относятся к _ преподавателя
(*ответ*) гностическим умениям 
 структуре знаний 
 проектировочным умениям 
 коммуникативным умениям 
Трудность – субъективное состояние _, которое вызывается внешними факторами деятельности
(*ответ*) напряженности
Укажите последовательность развития психотерапевтического эффекта аутогенной тренировки
(*ответ*) расслабление скелетных и грудных мышц при помощи специальных упражнений
(*ответ*) снятие нервно-эмоционального напряжения
(*ответ*) состояние «переключения», на фоне которого реализуются формулы самовнушения
Умение выдвигать новые задачи и самостоятельно находить нужные решения является таким рабочим критерием диагностики мышления по методике диагностики направленности личности педагога В.И. Зверевой, как
(*ответ*) самостоятельность личности
 широта ума
 гибкость ума
 критичность ума
Умения педагога, в которых, по мнению Н.В. Кузьминой, отражаются требования к средствам, формам, методам реализации целей воспитания, называются
(*ответ*) организаторскими
 гностическими
 конструктивными
 коммуникативными
Уровень психологического анализа урока, по И.А. Зимней и Е.С. Ильинской, который имеет своей целью сопоставления проекта, плана (замысла) урока с его реализацией, называется
(*ответ*) ретроспективный
 предваряющий
 текущий
 корректирующий
Уровень психологической готовности учителя к работе в современной школе, при котором учитель не совсем четко представляет себе необходимость в изменениях в работе школы, А.Г. Зырянов называет
(*ответ*) допустимым
 критическим
 недопустимым
Уровневые шкалы оценки готовности педагога к профессиональному труду и процесса его деятельности были разработаны
(*ответ*) А.Т. Зыряновым
 В.П. Беспалько
 В.И. Зверевой
 Н.В. Кузьминой
Урок (учебное занятие) – основная организационная _ процесса обучения, где происходит совместная деятельность учителя и учащихся 
(*ответ*) единица
Установите соответствие
 фаза оптации < период развития профессионала, по Е.А.Климову, когда перед человеком встает вопрос выборе профессии или вынужденной перемене профессии, и человек совершает профессиональный выбор
 фаза адепта < период развития профессионала, по Е.А.Климову, когда выявляется приверженность определенной профессии и освоение ее
 фаза интернала < период развития профессионала, по Е.А.Климову, когда достигается стадия опытного работника, который любит свое дело и может успешно выполнять основные профессиональные функции
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Осуществить превращения: Fe→ FeCI3 → Fe (OH) 3 → Fe2O3 → Fe.
Для одного уравнения составьте электронный баланс.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) 4Fe+3O2=2Fe2O3
O+2e=O(2-) |3 восстановитель
Fe-3e=Fe (3+) |2 окислитель 
2) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 
3) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 
4) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Вопрос: Для получения аммиака в лаборатории смешали хлорид аммония массой 20г с порошкообразным гидроксидом кальция массой 20г и нагрели. Определите, какой объем аммиака выделиться (при н.у.) если 3% его улетучивается
Категория: школьный раздел
Ответы:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + 2H2O + CaCl2
Рассчитаем количество вещества хлорида аммония - NH4Cl
n = m/M = 25г/53,5г/моль = 0,467моль
Рассчитаем количество вещества гидроксида кальция:
n = m/M = 20г/74г/моль = 0,27моль - недостаток
 По уравнению реакции:
n(NH3) = 2n(Ca(OH)2) = 0.54моль
Рассчитаем объем 0,54моль аммиака:
V = Vm*n = 0,54моль*22,4л/моль = 12 л
Так как 3% аммиака улетучивается, то остается 97%, рассчитаем 97% от 12л
12*97/100 = 11,7л
Вопрос: Напишите следующие уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:
Cu(OH)2 + HNO3→
 H2SO4+BaCI2→
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ +2NO3-= Cu2+ + 2NO3 + 2H2O
Cu2+ + 2OH- + 2H+ + 2NO3-=Cu2+ +2NO3- + 2OH- + 2H+ 

BaCl2+Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4(осадок)
2Na(+) + SO4(2-) + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4 
SO42- + Ba2+=BaSO4
Вопрос: Определите тип химической связи.
. F2, K2S, SiH4, MgO, ZnCI2 .
Категория: школьный раздел
Ответы:
F2 ковалентная неполярная, 
K2S ионная связь 
SiH4, ковалентная полярная связь.
Вопрос: Дана электронная формула, определить какому химическому элементу она принадлежит:
1s22s22p5,
Категория: школьный раздел
Ответы:
1s22s22p5, - это фтор F
Вопрос: Осуществите превращения: Zn → ZnCI2 → Zn (OH) 2 → ZnO → Na2ZnO2.
Для одного уравнения составьте электронный баланс.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Zn+O2 = 2ZnO 
Zn0 - 2e → Zn2+ - восстановитель, окисляется, коэффициент 2 
O20 + 4e → 2O2- - окислитель, восстанавливается, коэффициент 1
ZnO+2HCl= ZnCl2 + H2O 
ZnCl2 + 2NaOH =Zn(OH)2 + 2NaCl 
Zn(OH)2 +H2SO4= ZnSO4+ 2H2O 
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2О
Вопрос: Смешали 250 г раствора сульфата железа(III) с концентрацией 8 % и 50 г раствора гидроксида натрия с концентрацией 30 %. Найти концентрацию веществ в получившемся растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
mр.в-во(Fe2(SO4)3) = mр-р•wр.в-во = 250 (г)•0,08 = 20 г.
v (Fe2(SO4)3) = m/M = 20 (г) / 400 (г/моль) = 0,05 моль.
mр.в-во(NaOH) = mр-р•wр.в-во = 50 (г)•0,3 = 15 г.
v (NaOH) = m/M = 15 (г) / 40 (г/моль) = 0,375 моль.
В недостатке – Fe2(SO4)3. Следовательно:
v (Na2SO4) = 0,05 (моль)•3 = 0,15 моль.
v (Fe(OH)3) = 0,05 (моль)•2 = 0,1 моль.
vпрор(NaOH) = 0,05 (моль)•6 = 0,3 моль.
vизб(NaOH) = vисх – vпрор = 0,375 (моль) – 0,3 (моль) = 0,075 моль.
m(NaOH) = M•  = 40 (г/моль)•0,075 (моль) = 3 г.
m(Na2SO4) = M•  = 142 (г/моль)•0,15 (моль) = 21,3 г.
m(Fe(OH)3) = M•  = 107 (г/моль)•0,1 (моль) = 10,7 г.
m р-р получ = mр-р(Fe2(SO4)3 + mр-р(NaOH) – m(Fe(OH)3) = 250 (г) + 50 (г) –10,7 (г) = 289,3 г.
w р.в-ва(Na2SO4) = m / mр-р = 21,3 (г) / 289,3 (г) = 0,074, или 7,4 %.
w р.в-ва(NaOH) = m / mр-р = 3 (г) / 289,3 (г) = 0,01, или 1 %.
Ответ. w р.в-во(Na2SO4) = 7,4 %, w.в-во(NaOH) = 1 %.
Вопрос: Осуществить превращения по генетическим цепочкам:
C6H6 →C6H5CH3 → C6H5COOH → C6H5COOCH3 → CH3OH → (CH3)2 O
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
C6H6 ─ +CH3Cl, AlCl3→ C6H5CH3 ─ +[O], H+→ C6H5COOH ─ +CH3OH, t, H+→ C6H5COOCH3 → CH3OH ─ t, H+→ (CH3)2 O

1. C6H6 + CH3Cl─ AlCl3→ C6H5─ CH3 + HCl
2. 5C6H5─ CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 6C6H5─COOH + 6K2SO4 + 3MnSO4 + 14H2O
3. C6H5─COOH + HO─CH3 ─t, H+→ C6H5─CO─O ─CH3 + H2O
4. C6H5─CO─O ─CH3 +NaOH → C6H5─CO─O─Na + CH3─OH
5. CH3─OH + HO─CH3 ─ t, H+→ CH3─O ─CH3
Вопрос: Осуществить превращения по генетическим цепочкам:
CH4 ─15000→ X1 → C6H6 ─ +CH3Cl, AlCl3→ X2 ─ +KMnO4, H2SO4 → X3 ─ +CH3OH, t, H+→ X4
CH4 ─15000→ C2H2 ─ Cакт. 6000→ C6H6 ─ +CH3Cl, AlCl3→ C6H5─ CH3 ─ +KMnO4, H2SO4 → C6H5─COOH ─ +CH3OH, t, H+→ C6H5 ─ COO─ CH3
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
1. 2CH4 ─ 15000→ C2H2 + 3H2
2. 3C2H2 ─ Cакт. 6000→ C6H6
3. C6H6 + CH3Cl─ AlCl3→ C6H5─ CH3 + HCl
4. 5C6H5─ CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 6C6H5─COOH + 6K2SO4 + 3MnSO4 + 14H2O. 
5. C6H5─COOH + H O─CH3 ─t, H+→ C6H5 ─ COO─ CH3 + HOH
Вопрос: Осуществить превращения по генетическим цепочкам:
Глюкоза → Х1 → Х2 → этилбензол ─ +Cl2,,FeCl3 → X3 ─ +[O], H+→ X4
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
C6H12O6 ─ брожение → С2H5OH ─ +HCl→ С2H5Cl ─ +C6H6→ С6H5─C2H5 →
 ─ +Cl2, (FeCl3)→ С6H4Cl─C2H5 ─ +KMnO4, H2SO4 → C6H5─COOH

1. C6H12O6 ─ брожение → 2С2H5OH+ 2CO2
2. С2H5OH +HCl→ С2H5Cl+ HOH
3. С2H5Cl +C6H6→ С6H5─C2H5+ HCl
4. С6H5─C2H5 + Cl2 → С6H4Cl─C2H5 + HCl
5. С6H4Cl─C2H5 + [O] → C6H4Cl─COOH
Вопрос: Осуществить превращения по генетическим цепочкам:
Ацетилен → бензол → этилбензол ─ +Cl2, → Х1 → Х2 → полистирол
Категория: школьный раздел
Ответы:
C2H2 ─Cакт. 6000→ C6H6 ─ +CH3Cl, AlCl3→ C6H5─C2H5 ─ +Cl2, һυ→ C6H5─ CHCl─CH3 →
─ +KOH, C2H5OH→ C6H5─ CH═ CH2 → [─ CH─ CH2 ─]n
                                                   │
                                              C6H5
1. C2H2 ─Cакт. 6000→ C6H6
2. C6H6 + C2H5Cl─ AlCl3→ C6H5─ C2H5 + HCl
3. C6H5─ C2H5 + Cl2 → C6H5─ CHCl─CH3 + HCl
4. C6H5─ CHCl─CH3 + KOH ─ C2H5OH→ C6H5─ CH═ CH2 + KCl + HOH
5. nC6H5─ CH═ CH2 → [─ CH─ CH2 ─]n
                        │
                    C6H5
Вопрос: 13. Требования о предоставлении товара в безвозмездное пользование на время замены товара с недостатком удовлетворяются в течение
 (*ответ к тесту*) 7 дней
 2 недель
 6 месяцев
 в срок, определенный соглашением сторон
14. Размер неустойки, если она несоразмерна последствиям нарушения обязательства, вправе уменьшить
 Потребитель
 ГКАП
 (*ответ к тесту*) Суд
 Торгинспекция
15. При отсутствии гарантийного срока на товар претензию к продавцу можно предъявить в течение
 2 лет со дня передачи товара покупателю
 1 года со дня подписания договора
 (*ответ к тесту*) 6 месяцев с момента приобретения товара
 2 недель со дня покупки товара
1. В соответствии с Законом, неустойка за каждый день просрочки удовлетворения требований потребителя установлена в размере
 (*ответ к тесту*) 1% от цены товара за каждый день просрочки
 не более 0,01% от цены товара за каждый день просрочки
 оговоренном соглашением сторон
 определяемым решением суда
2. Подрядчик вправе привлечь к исполнению своих обязательств по договору подряда субподрядчиков в случаях, если
 (*ответ к тесту*) договором или законом не предусмотрено иное
 он не может самостоятельно выполнить работу, предусмотренную в договоре
 из закона или договора не вытекает обязанность подрядчика выполнить предусмотренную в договоре работу лично
 он не может самостоятельно обеспечить работу, предусмотренную в договоре
Категория: юридические
Ответы:
Тест прошел проверку
Правильные вопросы выделены по тесту
Ставим плюс 1 голос к ответу)
Вопрос: Осуществить превращения по генетическим цепочкам:
Ацетат натрия → этан → Х → этанол → диэтиловый эфир
Категория: школьный раздел
Ответы:
CH3COONa ─электролиз→ C2H6 ─t, Ni2+→ C2H4 ─ +H2O, H3PO4→ C2H5OH ─t< 1600,H+→ 
→ C2H5 ─ O ─ C2H5

1. 2CH3COONa + 2H2O ─электролиз→ C2H6 + 2NaHCO3 + H2
2. C2H6 ─t, Ni2+→ C2H4 + H2
3. C2H4 ─ +H2O, H3PO4→ C2H5OH
4. 2C2H5OH ─t< 1600,H+→ C2H5 ─ O ─ C2H5
Вопрос: Осуществить превращения по генетическим цепочкам:
CH3─СОOH →X1 ─электролиз→ C2H6 ─ +Cl2, һυ → X2 ─ +NaOH,+H2O→ X3 ─t< 1600,H+→ →X4
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: 
CH3─СОOH ─+NaOH→ CH3COONa ─электролиз +H2O → C2H6 ─ +Cl2, һυ → C2H5─Cl →
─ +NaOH,+H2O→ C2H5OH ─t< 1600,H+→ C2H5 ─ O ─ C2H5

1. CH3─СОOH + NaOH→ CH3COONa + HOH
2. 2CH3COONa + 2H2O ─электролиз→ C2H6 + 2NaHCO3 + H2
3. C2H6 + Cl2 ─ һυ → C2H5 ─Cl + HCl
4. C2H5─Cl+ NaOH + H2O → C2H5OH + NaCl + H2O
5. 2C2H5OH ─t< 1600,H+→ C2H5 ─ O ─ C2H5
Вопрос: Осуществить превращения по генетическим цепочкам:
циклогексен ─ t,K→ X1 → C6H5─NO2 ─ +HCl,+Fe,t,K→ X2 ─ +HCl→ X3 ─ +AgNO3→ X4
Категория: школьный раздел
Ответы:
C6H12 ─ t,Ni→ C6H6 ─ +HNO3,H2SO4→ C6H5─NO2 ─ +H2,t,NI→ C6H5─NH2 ─ +HCl→ 
→ [C6H5─NH3]Cl ─ +AgNO3→ AgCl

1. C6H10 ─ t, Ni→ C6H6+ 2H2
2. C6H6 + HNO3 ─ H2SO4→ C6H5─NO2 + H2O 
3. C6H5─NO2 + 6H+─ HCl,Fe, t, K,→ C6H5 ─ NH2 + 2H2O 
4. C6H5─NH2 + HCl → [C6H5─NH3]Cl
5. [C6H5─NH3]Cl + AgNO3 → AgCl
Вопрос: Осуществить превращения по генетическим цепочкам:
CaC2 → этин → этаналь ─ +KMnO4, H2SO4→ X1 ─ CaCO3→ X2 ─ t → X3
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: 
CaC2 ─+2HOH → C2H2─ +2HOH, Hg2+ → CH3COH ─ +KMnO4, H2SO4→ CH3COOH ─ CaCO3→ 
→ (CH3COO)2Ca ─ t → CH3─ C─ CH3

1. CaC2 + 2HOH → C2H2 + Ca(OH)2
2. C2H2 + HOH ─Hg2+ → CH3COH 
3. CH3COH + [O] ─ +KMnO4, H2SO4 → CH3COOH
4. 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + H2O+ CO2
5. (CH3COO)2Ca ─ t→ (CH3)2CO
Вопрос: Осуществить превращения по генетическим цепочкам:
калий → этилаткалия ─H2SO4разб.→ X1 ─ H2SO4конц t >1600. → CH2═ CH2 ─ Br2→ X2 → ─ +KOH, H2O, t→ X3
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: 
 K ─ +C2H5OH → C2H5OK ─+H2SO4разб.→ C2H5OH ─ H2SO4конц. t >1600→ CH2═ CH2 →
─ +Br2→ CH2Br─ CH2Br ─ +KOH, H2O, t → CH2OH─ CH2OH 

1. 2K + 2C2H5OH → 2C2H5OK + H2
2. C2H5OK ─+H2SO4разб.→ C2H5OH + K2SO4
3. C2H5OH ─ H2SO4конц. t .>1600→ CH2═ CH2 + H2O 
4. CH2═ CH2 + Br2 → CH2Br─ CH2Br 
5. CH2Br─ CH2Br + 2KOH ─ H2O, t → CH2OH─ CH2OH + 2KBr
Вопрос: Осуществить превращения по генетическим цепочкам:
Карбид алюминия ─ +H2O→ X1 ─ 12000→ X2 ─ t,K→ бензол ─ +CH3Cl, AlCl3→ X3 → 
─ +Cl2, һυ→ X4
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: 
Al4C3 ─+H2O→ CH4 ─ 12000→ C2H2 ─ t,K→ C6H6 ─ +CH3Cl, AlCl3→ C6H5─CH3 → 
─ +Cl2, һυ→ C6H5─CH2Cl

1. Al4C3 + 12HOH → 4Al(OH)3 + 3CH4
2. 2CH4 ─ 12000→ C2H2 + 3H2
3. 3C2H2 ─ t, Cакт.→ C6H6
4. C6H6 + CH3Cl ─AlCl3→ C6H5─CH3 + HCl
5. C6H5─CH3+ Cl2 ─ һυ → C6H5─CH2Cl + HCl
Вопрос: Осуществить превращения по генетическим цепочкам:
C6H6 → C6H5─CH(CH3)2 ─ +KMnO4, H2SO4→ X1 ─ +HNO3, H2SO4 → X2 ─ +HCl,+Fe, t, K,→ 
X3 ─+NaOH→ X4
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: 
 C6H6C6H5─CH(CH3)2 → C6H5─CH(CH3)2 ─ +KMnO4, H2SO4 → C6H5─COOH  ─ +HNO3, H2SO4→
→ O2N─ C6H4─COOH ─+HCl,+Fe, t, K,→ H2N─ C6H4 ─COOH ─ +NaOH→ H2N─ C6H4 ─COONa

 1. C6H6 +Cl─ CH(CH3)2 → C6H5─CH(CH3)2 + HCl
2. C6H5─CH(CH3)2 + 5[O] ─ +KMnO4, H2SO4 →C6H5─COOH + 3H2O 
3. C6H5─COOH + HNO3 ─ H2SO4→ O2N─ C6H4─COOH + H2O
4. O2N─ C6H4─COOH + + 6H+─ HCl,Fe, t, K,→ H2N─ C6H4 ─COOH + 2H2O 
5. H2N─ C6H4 ─COOH + NaOH → H2N─ C6H4 ─COONa + H2O
Вопрос: Осуществить превращения по генетическим цепочкам:
метан → X1 → бензол ─ +CH3Cl, AlCl3→ X2 → бензойная кислота ─ +CH3OH, H+→X4
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: 
 CH4 ─ 12000→ C2H2 ─ t,K→ C6H6 ─ +CH3Cl, AlCl3→ C6H5─CH3 ─ +KMnO4, H2SO4 → C6H5─COOH→
 ─ +CH3OH, H+→ C6H5─COO ─CH3

 1. 2CH4 ─ 12000→ C2H2 + 3H2
2. 3C2H2 ─ t, Cакт.→ C6H6 
3. C6H6 + CH3Cl ─AlCl3→ C6H5─CH3 + HCl
4. 5C6H5─ CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 6C6H5─COOH + 6K2SO4 + 3MnSO4 + 14H2O 
5. C6H5─COOH + CH3OH ─H+→ C6H5─C ─ O ─ CH3 + HOH
Вопрос: Осуществить превращения по генетическим цепочкам:
CH3─CH2 ─COH ─ +Cu(OH)2→ X1 ─ +Cl2, һυ → X2 ─ +NaOH,C2H5OH→ X3 →
─ +CH3OH, H+→ X4 ─ полимеризация→ X5
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: 
CH3─CH2 ─COH – +2Cu(OH)2 → CH3─CH2 ─COOH ─ +Cl2, һυ → CH3─CHCl ─COOH → 
─ +NaOH,C2H5OH→ CH2═ CH─COOH ─ +CH3OH, H+→ CH2═ CH─COO─CH3 → 
─ полимеризация→ [ ─ CH2─ CH─]n
                                O═ C─ CH3

1. CH3─CH2 ─COH + 2Cu(OH)2 → CH3─CH2 ─COOH + Cu2O +H2O
2. CH3─CH2 ─COOH + Cl2 ─һυ → CH3─CHCl ─COOH + HCl
3. CH3─CHCl ─COOH + NaOH ─C2H5OH→ CH2═ CH─COO─CH3
4. CH2═ CH─COOH + HO─CH3 ─H+→ CH2═ CH─COO─CH3
5. nCH2═ CH─COO─CH3 ─ полимеризация→ [ ─ CH2─ CH─]n
                                                                    O═ C─ CH3
Вопрос: Этап развития профессионализма, в котором проявляется умение учителя научно обоснованно оценивать эффективность возникающих у него новых идей и возможность передачи их другим учителям, Ю.К. Бабанский назвал «учитель _»
(*ответ*) исследователь
 профессионал
 новатор
 наставник
Я – концепция – структурированное _ человека о самом себе, включающее результаты самопознания, самооценки и самоотношения
(*ответ*) представление
«Готовое преподнесение» знаний учителем представляет собой реализацию: 
(*ответ*) субъект-объектного взаимодействия 
 совместно-распределенной деятельности 
 объект-субъектного взаимодействия 
 субъект-субъектного взаимодействия 
Авторитарное поведение учителя формирует у учащихся поведение: 
(*ответ*) пассивное 
 независимое 
 творческое 
 активное 
Автором деятельностного подхода в психологии является 
(*ответ*) А.Н. Леонтьев 
 А.К. Маркова 
 А.А. Бодалев 
 Ф.А. Дистервег 
Автором книги «Педагогические инварианты» является 
(*ответ*) С. Френе 
 В. Кан-Калик 
 А. Фабр 
 С. Ваймер 
Автором метода аутогенной тренировки является 
(*ответ*) И. Шульц 
 С. Френе 
 И. Павлов 
 Дж. Локк 
Авторство выделения внутри самоопределения двух планов - выбора профессии и поиска смысла жизни - принадлежит 
(*ответ*) Л.И. Божович 
 Ф.Н. Гоноболину 
 С.Л. Рубинштейну 
 А.Н. Леонтьеву 
Адекватное представление учителя о своих социально-профессиональных характеристиках и владение способами преодоления профессиональных затруднений свидетельствует о компетентности: 
(*ответ*) аутопсихологической 
 методической 
 специально-педагогической 
 дифференциально-психологической 
Анализ учителем результатов обучения и воспитания на отдельном уроке, выявление несоответствия полученных результатов и поставленных педагогических целей происходит на этапе: 
(*ответ*) контролирующем 
 конструктивном 
 организаторском 
 реализующем 
Базовое образование учителя начальной школы традиционно включает в себя двухгодичное педагогическое обучение в условиях школы во 
(*ответ*) Франции 
 Японии 
 Германии 
 Великобритании
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Осуществить превращения по генетическим цепочкам: 
этанол ─ 2000, H2SO4 → Х1 ─ t,K→ Х2 ─ +[Ag (NH3) 2 OH]→ Ag2C2 ─ +HCl,→ C2H2 → 
 ─ +KMnO4 р-р→ X3
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: 
C2H5OH ─ 2000,H2SO4 → C2H4 ─t,K→ C2H2 ─ +[Ag (NH3) 2 OH]→ Ag2C2 ─ +HCl→ C2H2 → 
 ─ +KMnO4 Р-Р → K2C2O4

1. C2H5OH ─ 2000,H2SO4 → C2H4 + H2O
 2. C2H4 ─t,K→ C2H2 + H2
3. CH ≡ CH + 2[Ag (NH3) 2 OH] →AgC≡ CAg + 4NH3 + 2H2O
 4. Ag2C2 + 2HCl → C2H2 + AgCl
5. 3C2H2 + 8KMnO4 → 3K2C2O4 + 8MnO2 + 2KOH + 2H2O
Вопрос: Осуществить превращения по генетическим цепочкам:
Пропилацетат ─ +KOHР-Р→ X1 ─ t → CH4 ─12000→ X2 ─ K→ винилацетилен →
─ +изб.Br2→ X3
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: 
CH3COO ─ C3H7 ─ +KOH Р-Р → CH3COOK ─t → CH4 ─12000→ CH ≡ CH → 
─ K→ CH2 ═ CH─ CH ═ CH2 ─+ изб.Br2→ CH2Br─ CHBr ─ CHBr ─ CH2Br

1. CH3COO ─ C3H7 + KOH → CH3COOK + C3H7OH
 2. 2CH3COOK ─ t → 2CH4 + K2CO3 + H2O 
3. 2CH4 ─12000→ CH ≡ CH + 3H2
4. 2CH ≡ CH ─ K→ CH2 ═ CH─ CH ═ CH2
5. CH2 ═ CH─ CH ═ CH2 + 2Br2 → CH2Br─ CH Br ─ CH Br ─ CH2Br
Вопрос: Осуществить превращения по генетическим цепочкам:
CH3COH ─ +H2 ,Ni → X1 ─ +HBr → X2 ─ +KOH, C2H5OH→ этилен ─ +O2,t,Pd→
 → CH3COH ─+Ag2O +NH3→ X3
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: 
CH3COH ─ +H2, Ni→ C2H5OH ─ +HBr → C2H5Br─ +KOH, C2H5OH→C2H4 ─ +O2, t,Pd→ CH3COH ─ +Ag2O +NH3→ → CH3CO─O─NH4

1. CH3COH + H2 ─ Ni → C2H5OH
2. C2H5OH + HBr → C2H5Br + H2O
3. C2H5Br+ KOH─C2H5OH→C2H4 + KBr +H2O
4. C2H4 + O2 ─ t,Pd→ CH3COH 
5. CH3COH + Ag2O + NH3 → CH3CO─O─NH4 + 2Ag
Вопрос: Осуществить превращения по генетическим цепочкам:
Метилаткалия ─ +H2O → X1 → бромметан ─ +Na→ X2 ─ t, K→ X3 ─ +O2, t, Pd→ 
 → этаналь
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: 
CH3OK ─ +H2O → CH3OH ─ +HBr → CH3Br ─+Na→ C2H6 ─ t, K→ C2H4 ─ +O2, t, Pd→ 
→ CH3COH 

1. CH3OK + H2O → CH3OH + KOH
2. CH3OH + HBr → CH3Br + H2O 
3. 2CH3Br + 2Na → C2H6 + 2NaBr 
4. C2H6 ─ t, K→ C2H4 + H2
5. 2C2H4 + O2 ─ t, Pd→ 2CH3COH
Вопрос: Осуществить превращения по генетическим цепочкам: 
C2H2 → X1 → X2 → C6H5 ─CH3 → C6H4 (NO2)─CH3 ─ +KMnO4, H2SO4→ X3
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: 
C2H2 ─Cакт. 6000→ C6H6 ─ +Cl2, (FeCl3) → C6H5Cl ─ +CH3Cl, + Na→ C6H5 ─CH3 ─ + HNO3→ C6H4 (NO2)─CH3→ 
─ +KMnO4, H2SO4→C6H4(NO2)─COOH

1. C2H2 ─Cакт. 6000→ C6H6 
2. C6H6 + Cl2 ─FeCl3→ C6H5Cl + HCl
3. C6H5Cl + CH3Cl + 2Na → C6H5 ─CH3 + 2NaCl
4. C6H5 ─CH3 + HNO3 → C6H4 (NO2)─CH3 + H2O 
5. 5C6H4 (NO2)─CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 →5C6H4 (NO2)─COOH + 3K2SO4 + 
 + 6MnSO4 + 14H2O
Вопрос: Осуществить превращения по генетическим цепочкам:
CaC2→ C2H2 → CH3COH  +KMnO4, H2SO4→ X1 →  +Cl2, һυ → X2 ─ +NH3→ X3
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: 
CaC2—HOH→ C2H2—HOH, Hg2+→ CH3COH  +KMnO4 +H2SO4→ CH3COOH ─ +Cl2, һυ → 
→ Cl2 —CH2COOH→ ─ +NH3 → H2N -CH2COOH

1. CaC2 + HOH → C2H2 +Ca(OH)2
2. C2H2 + HOH -Hg2+→ CH3COH
3. 5CH3COH + 2 KMnO4 + 3H2SO4 → 5CH3COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
4. Cl2 + CH3COOH → Cl2-CH2COOH + HCl
5. Cl2CH2COOH + NH3 → H2N CH2COOH + HCl
Вопрос: Осуществить превращения по генетическим цепочкам:
CH4 ─t,K→ HCHO —H2, K→ X1—Na→ X2—HCl→ X1→
—KMnO4 +H2SO4→ X3
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: 
 CH4 ─O2,,t,K→ HCHO —H2, K→ CH3COH —Na→ CH3CONa —HCl→ 
 CH3COH —KMnO4, +H2SO4→ CO2

1. CH4 + O2─t,K→ HCHO + H2O
2. HCHO + H2─K→ 2 CH3COH 
3. 2CH3COH + Na → CH3CONa + H2O
4. CH3CONa + HCl → CH3COH + NaCl
5. 5CH3COH + 6 KMnO4 + 9H2SO4 → 5CO2 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 19H2O
Вопрос: Осуществить превращения по генетическим цепочкам:
C2H4→C2H4Cl2—KOH, спирт, t→ X1─Cакт. 6000→ X2 ─ +CH3Cl, AlCl3→ X3→
—KMnO4 , +H2SO4→ C6H5COOH
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: 
C2H4 ─Cl2→ C2H4Cl2—KOH, спирт, t→ C2H2─Cакт. 6000→ C6H6 ─ +CH3Cl, AlCl3→ C6H5CH3 →
—KMnO4 , +H2SO4→ C6H5COOH 

1. C2H4 + Cl2 → C2H4Cl2
2. C2H4Cl2+ KOH(спирт)→ C2H2+ 2KCl + 2H2O
3. 3C2H2─Cакт. 6000→ C6H6
4. C6H6 + CH3Cl ─AlCl3→ C6H5CH3 + HCl
5. 5 C6H5CH3 + 6 KMnO4 + 9H2SO4 → 5C6H3COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O
Вопрос: Осуществить превращения по генетическим цепочкам:
C2H5OH ─ 4000,Al2O3 → X1—KMnO4 , H2O→ X2 ─HBr (изб.)→ X3 → этин→ C2H4O
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: 
C2H5OH ─ 4000,Al2O3 → C2H4—KMnO4 , H2O→ C2H4(OH)2 ─ +HBr (изб.)→ C2H4Br2—KOH→ → C2H2—H2O, HgSO4→ C2H4O 

1. C2H5OH ─ 4000,Al2O3 → C2H4 + H2O
2. 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C2H4(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH
3. C2H4(OH)2 + HBr → C2H4Br2 + 2H2O
4. C2H4Br2 + KOH → C2H2 + 2KBr + 2H2O
5. C2H2 + H2O –HgSO4→ C2H4O
Вопрос: Осуществить превращения по генетическим цепочкам:
X1—H2O, Hg2+→ (CH3)2CO —H2, K→ X2 → (CH3)2CHBr —KOH, спирт, → X3 →X4
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: 
CH3– C = CH —H2O, Hg2+→ (CH3)2CO —H2, K→ (CH3)2CH– OH─ +HBr→ (CH3)2CHBr —KOH(спирт)→ →CH3– CH = CH2─t, K→ CH3– C = CH 

1. CH3– C = CH + H2O ─ Hg2+→ (CH3)2CO
2. (CH3)2CO + H2 ─K→ (CH3)2CH– OH
3. (CH3)2CH– OH+ HBr → (CH3)2CHBr 
4. (CH3)2CHBr + KOH(спиртовый) → CH3– CH = CH2 + KBr + H2O
5. CH3– CH = CH2─t, K→ CH3– C = CH + H2
Вопрос: Беседы учеников с Сократом представляют собой: 
(*ответ*) субъект-субъектное взаимодействие 
 совместно-распределенную деятельность 
 субъект-объектное взаимодействие 
 объект-субъектное взаимодействие 
Болезненные состояния учителя, вызванные заболеваниями желудочно-кишечного тракта, связаны с уровнем саморегуляции 
(*ответ*) соматическим 
 инструментально-экспрессивным 
 смысловым 
 экзистенциональным 
Болезненные состояния учителя, вызванные неуверенностью в разговоре с бывшим директором, а теперь - просто мамой девятиклассницы Оли С., связаны с уровнем саморегуляции 
(*ответ*) инструментально-экспрессивным 
 экзистенциональным 
 соматическим 
 смысловым 
Болезненные состояния учителя, вызванные неумением отстоять свою точку зрения в общении с администрацией, связаны с уровнем саморегуляции 
(*ответ*) смысловым 
 инструментально-экспрессивным 
 экзистенциональным 
 соматическим 
В концепции Н.А. Аминова ключевым компонентом перцептивных способностей выступает способность 
(*ответ*) креативная 
 эмоциональная 
 волевая 
 мнемическая 
В образовании учитель должен звать ребенка за собой, опираясь на свой духовный авторитет, яркие позитивные образы, - это понимание роли учителя в концепции: 
(*ответ*) Р. Штейнера 
 С. Френе 
 К. Роджерса 
 М. Монтессори 
В ответ на заявление десятиклассника, что лично ему, гуманитарию, физика не нужна, учитель потребовал дневник и поставил двойку в журнал. Тем самым была реализована тактика: 
(*ответ*) репрессивная 
 «взрыва» 
 изменения неблагоприятного развития ситуации 
 неконструктивная 
В педагогической деятельности ведущим средством общения является: 
(*ответ*) речь 
 проксемика 
 пантомимика 
 мимика 
В педагогической диагностике возможность определить меры по исправлению профессиональной деятельности учителя на основании данных о качестве работы педагогов и учащихся свидетельствует о реализации функции 
(*ответ*) педагогической коррекции 
 контроля 
 мотивации и стимулирования 
 обратной связи 
В педагогической диагностике возможность провести анализ достижения целей деятельности, выяснить причины неудач по результатам диагностики свидетельствует о реализации функции 
(*ответ*) обратной связи 
 контроля 
 мотивации и стимулирования 
 педагогической коррекции 
Вспомогательный метод, позволяющий выявить особенности взаимоотношений в группе и положение в ней отдельных участников, - это 
(*ответ*) психогимнастика 
 проективное рисование 
 аутотренинг 
 музыкотерапия
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Смесь двух газов, не имеющих цвета и запаха А и Б пропустили при нагревании над катализатором, содержащим железо. Образующийся газ В пропустили в раствор бромоводородной кислоты, произошла реакция нейтрализации. Раствор выпарили и остаток нагрели с едким кали, в результате выделился бесцветный газ В с резким запахом. При сжигании газа В на воздухе образуются вода и газ А. Напишите уравнение описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Нейтрализовать раствор кислоты можно веществом, проявляющим основные свойства. Так как при нагревании продукта реакции с едким кали выделился газ с резким запахом и газ, обладающий основными свойствами, то этот газ - аммиак NH3. 
1 уравнение - синтез аммиака из азота и водорода; 
2 уравнение - нейтрализация кислоты; 
3 уравнение - качественная реакция на аммиак со щелочью;
4 уравнение - горение аммиака на воздухе, при этом выделяется азот
Газы - N2, H2 и NH3. 
1) N2 + 3H2 ↔ 2NH3
2) NH3 + HВr = NH4Br 
3) NH4Br + КOH = КBr + H2O + NH3↑
4) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6 H2O
Вопрос: Сернистый газ пропустим через раствор перекиси водорода. Выпарили воду и к остатку добавили магниевую стружку. Выделяющийся газ пропустили через раствор медного купороса. Выпавший осадок чёрного цвета отделили и подвергли обжигу. Напишите уравнение описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В сернистом газе степень окисления серы +4. Следовательно, он может быть и окислителем, и восстановителем. С сильным окислителем сера будет восстановителем и повысит степень окисления до +6 (т.е. образуется H2SO4) (1 уравнение).
После выпаривания H2O образуется концентрированная серная кислота, которая, взаимодействуя с Мg(активный металл) даст сероводород (2). Сульфат меди - II, реагируя с сероводородом, даст сульфид меди - осадок чёрного цвета (3). При обжиге сульфидов образуются оксид серы (IV) и оксид металла (4).
1) SO2 + H2O2 = H2SO4
2) 5H2SO4 конц. + 4Mg = 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O
3) H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4
4) 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2↑
Вопрос: При обжиге некоторого минерала А, состоящего из 2-х элементов, образуется газ, имеющий резкий запах и обесцвечивающий бромную воду с образованием в растворе двух сильных кислот. При взаимодействии вещества Б, состоящего из тех же элементов, что и минерал А, но в другом соотношении, с концентрированной соляной кислотой выделяется газ с запахом «тухлых яиц». При взаимодействии газов друг с другом образуются простое вещество жёлтого цвета и вода. Напишите уравнения описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Так как при действии на вещество Б соляной кислоты выделяется сероводород H2S (газ с запахом «тухлых яиц») (уравнение 3), то оба минерала являются сульфидами. В процессе производства серной кислоты изучается обжиг пирита FeS2 (1). SO2 – газ с резким запахом проявляет свойства восстановителя и реагируя с бромной водой даёт две кислоты: серную и бромоводородную (2). При взаимодействии сернистого газа (окислитель) и сероводорода (восстановитель) образуется сера - простое вещество жёлтого цвета (4). 
1) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑
2) SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
3) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
4) SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
Вопрос: Азотную кислоту нейтрализовали пищевой содой, раствор выпарили и остаток прокалили. Образовавшееся вещество внесли в подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия, при этом раствор обесцветился. Азотосодержащий продукт реакции поместили в раствор едкого натра и добавили цинковую пыль, при этом выделился газ с резким характерным запахом. Напишите уравнения описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
После нейтрализации раствора образуется нитрат натрия (1). Нитраты, образованные металлами, стоящими в ряду напряжения левее Mg, разлагаются с образованием нитритов и кислорода (2). Перманганат калия KMnO4, имеющий розовую окраску, является сильным окислителем в кислой среде и окисляет натрий до нитрата NaN+5O3, сам восстанавливается до Mn+2 (бесцветного) (3). При взаимодействии цинка с раствором щёлочи выделяется атомарный водород, который является очень сильным восстановителем, поэтому нитрат натрия NaN+5O3 восстанавливается до аммиака N-3H3 (4).
1) HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑
2) 2 NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑
3) 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
4) NaNO3 + 4Zn+ 7NaOH + 6H2O = NH3↑+4Na2 (Zn(OH)4)
Вопрос: Неизвестный металл сожгли в кислороде. Продукт реакции, взаимодействуя с углекислым газом, образует два вещества: твердое, которое взаимодействует с раствором соляной кислоты с выделением углекислого газа, и газообразное простое вещество, поддерживающее горение. Напишите уравнения описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Газ, поддерживающий горение - кислород (4). При сгорании металлов в кислороде могут образовываться оксиды и пероксиды. Оксиды дадут только одно вещество при взаимодействии с углекислым газом - соль карбонат, поэтому берем щелочной металл, натрий, который образует пероксид (1). При взаимодействии с углекислым газом образуется соль и выделяется кислород (2). Карбонат с кислотой даёт углекислый газ (3).
1) 2Na + O2 = Na2O2
2) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
3) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4) O2 +C = CO2.
Вопрос: Гидроксид трёхвалентного хрома обработали соляной кислотой. В полученный раствор добавили поташ, выделившийся осадок отделили и внесли в концентрированный раствор едкого кали, в результате осадок растворился. После добавления избытка соляной кислоты был получен раствор зелёного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Гидроксид хрома Сr(OH)3 - амфотерен. С соляной кислотой даст CrCl3 (1), соль образована слабым основанием и сильной кислотой, поэтому будет подвергаться гидролизу по катиону. Поташ - карбонат калия K2CO3 образован сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону. Две соли взаимно усиливают гидролиз друг друга, поэтому гидролиз идёт до конца: до образования Cr(OH)3 и CO2 (2). Cr(OH)3 в избытке щелочи даёт гексагидроксохромит калия K3 Cr(OH)6 (3). При действии избытка сильной кислоты образуются две соли (4).
1) Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
2) CrCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KCl
3) Cr(OH)3 + 3KOHконц. = K3 Cr(OH)6 
4) K3 Cr(OH)6 + 6HCl = CrCl3 + 3KCl + 6H2O.
Вопрос: Продукт взаимодействия лития с водородом обработали водой. Выделившийся газ смешали с избытком кислорода и при нагревании пропустили над платиновым катализатором; образовавшаяся газовая смесь имела бурый цвет. Напишите уравнения описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При взаимодействии азота и лития образуется нитрид лития (1), который разлагается водой с выделением аммиака (2). Аммиак окисляется кислородом в присутствии платинового катализатора до оксида азота (II), не имеющего цвета (3). Образование бурого газа NO2 из NO происходит самопроизвольно (4).
1) 6Li + N2 = 2Li3N
2) Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑
3) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
4) 2NO + O2 = 2NO2.
Вопрос: Силицид магния обработали раствором хлороводородной кислоты и выделяющийся газ сожгли. Твёрдый продукт реакции смешали с кальцинированной содой, смесь нагрели до плавления и выдержали некоторое время. После охлаждения продукт реакции (используется под названием «жидкое стекло») растворили в воде и обработали раствором серной кислоты. Напишите уравнения описных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При взаимодействии силицида магния с соляной кислотой образуется газ силан (1). Он самовоспламеняется на воздухе, образуя оксид кремния (твёрдое вещество) и воду (2). При сплавлении оксида кремния со щёлочью или содой образуется силикат натрия («жидкое стекло») (3). Серная кислота, как более сильная, вытесняет слабую кремниевую кислоту из раствора, которая нерастворима в воде (4).
1) Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4↑
2) 2SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
3) SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑
4) Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3↓.
Вопрос: При нагревании вещества оранжевого цвета оно разлагается; среди продуктов разложения - бесцветный газ и твёрдое вещество зелёного цвета. Выделившийся газ реагирует с литием даже при небольшом нагревании. Продукт последней реакции взаимодействует с водой, при этом выделяется газ с резким запахом, который может восстанавливать металлы, например медь, из их оксидов. Напишите уравнения описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Газ с резким запахом, который сможет восстанавливать металлы из их оксидов (уравнение 4) - аммиак (уравнение 3). Вещество оранжевого цвета, которое разлагается с выделением азота (бесцветный газ) и образованием твёрдого вещества зелёного цвета Cr2O3 - дихромат аммония (NH4)2Cr2O7 (уравнение 1), при взаимодействии нитрида лития с водой выделяется аммиак (3).
1) (NH4)2Cr2O7 =t N2 + 4H2O + Cr2O3
2) N2 + 6Li = 2Li3N
3) Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑
4) 2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O.
Вопрос: Неизвестное вещество красного цвета нагрели в хлоре и продукт реакции растворили в воде. В полученный раствор добавили щёлочи, выпавший осадок голубого цвета отфильтровали и прокалили. При нагревании продукта прокаливания, который имеет чёрный цвет, с коксом было получено исходное вещество красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Металл красного цвета - медь. При нагревании с хлором образуется хлорид меди-II СuСl2 (1). При добавлении к раствору щёлочи выпадает студенистый осадок голубого цвета Cu(OH)2 - гидроксид меди-II (2). При нагревании он разлагается на оксид меди-II чёрного цвета (3). При нагревании оксида с коксом (С) восстанавливается медь.
1) Cu + Cl2 = CuCl2
2) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
3) Cu(OH)2 = CuO + H2O
4) CuO + C = Cu + CO.
Вопрос: Вступление учителя и ученика в контакт для передачи и получения знаний представляет процесс: 
(*ответ*) коммуникации 
 аттракции 
 социальной перцепции 
 интеракции 
Выбор учителем содержания учебного материала и методов обучения, проектирование им учебного процесса происходит на этапе: 
(*ответ*) конструктивном 
 организаторском 
 коррекционном 
 реализующем 
Выражение учителем в общении личностных особенностей, своего внутреннего мира - это реализация функции: 
(*ответ*) самопрезентации 
 социально-перцептивной 
 аффективной 
 интерактивной 
Высокий уровень рефлексии учителя и выбор им эффективных методов, реализуемых с учетом интересов детей являются проявлением мотивов: 
(*ответ*) личностной самореализации 
 внешних 
 самоутверждения 
 профессиональных 
Выяснение того, каким себя видит и как оценивает себя учитель по отношению к предыдущим этапам работы, составляет содержание самооценки: 
(*ответ*) ретроспективной 
 актуальной 
 рефлексивной 
 идеальной 
Готовность учителя к самостоятельному выполнению конкретных видов деятельности, умение решать типовые профессиональные задачи и оценивать результаты своего труда свидетельствуют о компетентности: 
(*ответ*) специально-педагогической 
 социально-психологической 
 дифференциально-психологической 
 методической 
Для привлечения сельской молодежи к педагогической деятельности в Волгограде открыт 
(*ответ*) мужской педагогический лицей 
 педагогический институт для негородских жителей 
 сельский педагогический лицей 
 женский педагогический лицей 
Достижение человеком уровня опытного работника соответствует - по Е.А.Климову - фазе 
(*ответ*) интернала 
 мастерства 
 адепта 
 оптации 
Если учитель испытывает затруднения при общении с родителями школьников, ему необходима помощь 
(*ответ*) психолога 
 директора 
 методиста 
 завуча по воспитательной работе 
Если учитель испытывает затруднения при организации общения с родителями отдельной параллели, ему необходима помощь 
(*ответ*) завуча по воспитательной работе 
 психолога 
 директора 
 методиста 
Занятия студентов высших педагогических учебных заведений и колледжей с персонально прикрепленными к ним преподавателями - тьюторами - являются традиционными для 
(*ответ*) Великобритании 
 Германии 
 Франции 
 США
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Соль, полученную при взаимодействии оксида цинка с серной кислотой, прокалили при 800оС. Твёрдый продукт реакции обработан концентрированным раствором щёлочи и через полученный раствор пропустили углекислый газ. Напишите уравнения реакций описанных превращений.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При взаимодействии оксида цинка с серной кислотой получается соль сульфат цинка ZnSO4 (1). При высоких температурах сульфаты многих металлов разлагаются с образованием оксида металла, сернистого газа и кислорода (2). Оксид цинка амфотерен, поэтому взаимодействует со щёлочью, образуя тетрагидроксоцинкат натрия Na2 Zn(OH)4 (3). При пропускании в воду углекислого газа образуется угольная кислота, которая разрушает комплекс, и образуется осадок гидроксида цинка (4).
1) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
2) 2ZnSO4 = 2ZnO + SO2↑ + O2↑
3) ZnO + 2NaOH + H2O = Na2 Zn(OH)4
4) Na2 Zn(OH)4 + CO2 = Na2CO3 + Zn(OH)2↓ + H2O.
Вопрос: В раствор нитрата ртути-II добавили медную стружку. Раствор профильтровали и фильтрат по каплям приливали к раствору, содержащему едкий натр и гидроксид аммония. При этом наблюдали кратковременное образование осадка, который растворялся с образованием раствора ярко-синего цвета. При добавлении в полученный раствор избытка раствора серной кислоты происходило изменение цвета. Напишите уравнение описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Медь стоит в ряду напряжений металлов левее ртути, поэтому вытесняет её из раствора соли (1). При добавлении к щёлочи раствора нитрата меди-II образуется нерастворимый гидроксид меди-II Cu(OH)2 (2), который растворяется в избытке аммиака, образуя комплексное соединение ярко-синего цвета Сu(NH3)4 (OH)2 (3). При добавлении серной кислоты оно разрушается, и раствор приобретает голубую окраску (4).
1) Hg(NO3)2 + Cu = Ng + Cu(NO3)2
2) Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3
3) Cu(OH)2 + 4NH4OH = Cu(NH3)4 (OH)2 + 4H2O
4) Cu(NH3)4 (OH)2 + 5H2SO4 = CuSO4 + 4NH4HSO4 + 2H2O 
образуется кислая соль, т.к. избыток кислоты.
Вопрос: Красный фосфор сожгли в атмосфере хлора и к продукту реакции добавили несколько капель воды. Выделяющееся вещество растворили в избытке воды, в полученный раствор добавили железный порошок, и газообразный продукт реакции пропустили над нагретой, окисленной до оксида двухвалентной меди, медной пластинкой. Напишите уравнения реакций описанных превращений.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При горении фосфора в избытке хлора образуется хлорид фосфора-V PCl5 (1). При гидролизе небольшим количеством воды выделяется хлороводород и образуется метафосфорная кислота (2). Железо вытесняет водород из растворов кислот (3). Водород восстанавливает металлы из их оксидов (4).
1) 2P + 5Cl2 = 2PCl5
2) PCl5 + 3H2O = HPO3 + 5HCl↑
3) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
4) CuO + H2 =t Cu + H2O.
Вопрос: Вещество, полученное при нагревании железной окалины в атмосфере водорода, внесли в горячую концентрированную серную кислоту и нагрели. Полученный раствор выпарили, остаток растворили в воде и обработали раствором хлорида бария. Раствор профильтровали и в фильтрат внесли медную пластинку, которая через некоторое время растворилась. Напишите уравнения описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При нагревании оксидов металлов, в частности железной окалины Fe3O4, с водородом происходит восстановление металлов (1). Железо не реагирует с концентрированной серной кислотой при нормальных условиях, но при нагревании - растворяется (2). Сульфат железа-III с хлоридом бария образует осадок сульфата бария (30. Хлорид железа-III проявляет свойства окислителя и растворяет медь (4).
1) Fe3O4 + 8H2 = 3Fe + 4H2O
2) 2Fe + 6H2SO4конц.(гор.) = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
3) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2FeCl3
4) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2.
Вопрос: Негашеную известь прокалили с избытком кокса. Продукт реакции после обработки водой используется для поглощения сернистого и углекислого газов. Напишите уравнения описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Прокаливание негашеной извести с коксом - промышленный способ получения карбида кальция (1). При гидролизе карбида кальция выделяется ацетилен и образуется гидроксид кальция (2), который может реагировать с кислотными оксидами (3, 4).
1) CaO + 3C = CaC2 + CO↑
2) CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2↓ + C2H2↑
3) Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O
4) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.
Вопрос: Над поверхностью налитого в колбу раствора едкого натра пропускали электрические разряды, при этом воздух в колбе окрашивался в бурый цвет, который исчезал через некоторое время. Полученный раствор осторожно выпарили и установили, что твёрдый остаток представляят собой смесь двух солей. При нагревании этой смеси выделяется газ и остаётся единственное вещество. Напишите уравнения описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При электрических разрядах азот вступает в реакцию с кислородом с образованием бесцветного газа оксида азота (1), который самопроизвольно быстро окисляется кислородом воздуха до оксида азота-IV бурого цвета (2). Оксид азота-IV, растворяясь в щелочи, образует две соли - нитрат и нитрит, т.к. является ангидридом двух кислот (3). При нагревании нитрат разлагается с образованием нитрита и выделением кислорода (4).
1) N2 + O2 = 2NO
2) 2NO + О2 = 2NO2
3) 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2О
4) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑.
Вопрос: К пиролюзиту осторожно прибавили раствор соляной кислоты. Выделяющийся газ пропустили в химический стакан, наполовину наполненный холодным раствором едкого кали. После окончания реакции стакан накрыли картонкой и оставили на свету; через некоторое время внесли тлеющую лучинку, которая ярко вспыхнула. Напишите уравнения описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Взаимодействие соляной кислоты с пиролюзитом MnO2 - лабораторный способ получения хлора (1). Хлор в холодном растворе гидроксида калия даёт две соли хлорид и гипохлорит калия (2). Гипохлорит - неустойчивое вещество и при освещении разлагается с выделением кислорода (3), образование которого доказывают с помощью вспыхнувшей лучинки (4).
1) MnO2 + 4HCl = Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O
2) Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O
3) 2KClO = 2KCl + O2↑
4) C + O2 = CO2.
Вопрос: Определить массу 5 моль воды (Н2О).
Категория: школьный раздел
Ответы:
M(H2O)=2*1+16=18 г/моль
m(H2O) = 5 моль*18 г/моль=90 г
Ответ: масса 5 моль воды равна 90 г

Рассчитать  молярную массу вещества, используя периодическую таблицу Д. И. Менделеева. Массы всех атомов округлять до единиц, хлора — до 35,5.
M(H2O)=2×1+16=18 г/моль
Найти массу воды по формуле:
m = ν×M(H2O)= 5 моль × 18 г/моль = 90 г
Записать ответ:
Ответ: масса 5 моль воды равна 90 г
Вопрос: Вычислить массовую долю соли (NaCl) в растворе, полученном при растворении в 475 г воды 25 г соли.
Категория: школьный раздел
Ответы:
w(%)=(mч/mоб)*100%
mр-ра= m(H2O) + m(NaCl) = 475 + 25 = 500 г
w(NaCl) = (25/500)*100%=5%
Ответ: массовая доля NaCl составляет 5%
Вопрос: Сколько  граммов сахара и воды необходимо взять для получения 200 г 5 % раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
w=mч/mоб => mч=mоб*w
mсоли= 200*0,05=10 г
m(H2O) = m(р-ра) - m(соли) = 200 - 10 = 190 г
Ответ: необходимо взять 10 г сахара и 190 г воды
Вопрос: Заработная плата учителей ниже заработной платы государственных служащих в: 
(*ответ*) России 
 США 
 Франции 
 Японии 
Здоровье как зрелость, сохранность и активность механизмов личностной саморегуляции, обеспечивающих полноценное человеческое функционирование, рассматривает 
(*ответ*) психология 
 юриспруденция 
 биология 
 медицина 
Знание учителем существующих форм и методов обучения, умение использовать в профессиональной деятельности оптимальные методические приемы свидетельствуют о компетентности: 
(*ответ*) методической 
 специально-педагогической 
 социально-психологической 
 дифференциально-психологической 
Значение способностей для развития конкурентоспособности рассматривается в работах: 
(*ответ*) Н.А. Аминова 
 Л.И. Уманского 
 В.А. Сластенина 
 Ф.Н. Гоноболина 
Изложение тезисов своего выступления на научно-практической конференции характеризует умения в 
(*ответ*) умственной деятельности 
 самоорганизации 
 слушании и записи устной речи 
 работе с литературой 
Изменение средств мышления и способов деятельности как результат профессионального развития в отечественной психологии изучали 
(*ответ*) И.И. Ильясов и В.Я. Ляудис 
 Н.А. Аминов и Л.М. Митина 
 А.К. Маркова и Н.В. Клюева 
 А.Н. Леонтьев и С.Л. Рубинштейн 
Изучение курсов «Теория поведения», «Идеальное поведение», «Нормальное и анормальное поведение» является обязательным для будущих учителей 
(*ответ*) США 
 Великобритании 
 Германии 
 Японии 
Индивидуальная программа профессионального и личностного развития учителя разрабатывается 
(*ответ*) учителем вместе с психологом 
 членами методобъединения 
 учителем и директором школы 
 учителем и методистом 
Индивидуально-психологические особенности личности, обеспечивающие успех в деятельности, легкость овладения ими - это: 
(*ответ*) способности 
 мастерство 
 темперамент 
 задатки 
Интерес к слабым сторонам личности собеседника, закрытость собственного «Я» в процессе общения характерно для уровня: 
(*ответ*) манипулятивного 
 стандартизированного 
 конвенционального 
 примитивного 
Информация, полученная в ходе карьерного собеседования, не выносится для обсуждения с другими без согласия ее участников - в этом правиле реализуется принцип 
(*ответ*) конфиденциальности 
 развития 
 диалога 
 сотрудничества
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Вычислить выход нитрата аммония (NH4NO3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (NH3) в раствор азотной кислоты (HNO3), было получено 380 г удобрения.
Категория: школьный раздел
Ответы:
NH3 + HNO3 = NH4NO3 
m=85 г                mпр. =380 г   
  NH3  +   HNO3 = NH4NO3 
m=85 г                m=380 г  
  NH3  +   HNO3 = NH4NO3 
1моль                   1 моль 
1*17 г                     1*80 г
85/17=х/380
х=400 г теоретическая масса нитрата аммония
n=mпр./mтеор.=(380/400)*100%=95%
Ответ: выход нитрата аммония составил 95%.
Вопрос: Вычислить массу оксида кальция (СаО), получившегося при обжиге 300 г известняка (СаСО3), содержащего 10 % примесей.
Категория: школьный раздел
Ответы:
СаСО3 = СаО + СО2
w(чист.) = 100% - 10% = 90% или 0,9; m(CaCO3) = 300*0,9=270 г
270 г         х г      
СаСО3 = СаО + СО2
270 г         х г
СаСО3 = СаО + СО2
1 моль    1 моль
1*100 г     1*56 г
270/100=х/56
х = 151,2 г
Ответ: масса оксида кальция составит 151, 2 г
Вопрос: Сколько г аммиачной селитры (NH4NO3) можно получить при взаимодействии 44,8 л аммиака (н. у.) с азотной кислотой, если известно, что практический выход составляет 80 % от теоретически возможного?
Категория: школьный раздел
Ответы:
NH3 + HNO3 = NH4NO3 
44,8 л                    х г
NH3   +   HNO3 = NH4NO3
44,8 л                    х г
NH3   +   HNO3 = NH4NO3
1 моль                  1 моль
1*22,4 л                 1*80 г 
44,4/22,4=х/80
х= 160 г.
m(NH4NO3) = 160*0,8=128 г 
Ответ: масса аммиачной селитры составит 128 г.
Вопрос: 14 г оксида кальция  (СаО) обработали раствором, содержащем 37,8 г азотной кислоты (HNO3). Вычислите массу продукта реакции
Категория: школьный раздел
Ответы:
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O 
v(CaO) = 14/56=0,25 моль; v(HNO3) = 37,8/63=0,6 моль
0,25 моль   0,6 моль 
CaO    +    2HNO3   =    Сa(NO3)2 + H2O 
1 моль        2 моль
0,25/1<0,6/2 . Следовательно, в недостатке взята азотная кислота. По ней и будем определять массу продукта.
0,25 моль   0,6 моль           х г
CaO    +    2HNO3   =    Сa(NO3)2 + H2O 
1 моль        2 моль         1 моль
                                    1*164 г
0,25/1=х/164
х = 41 г
Ответ: масса соли (Ca(NO3)2) составит 41 г.
Вопрос: При окислении аммиака (NH3) кислородом в присутствии катализатора образуется оксид азота (II) и вода.  Какой объём кислорода вступит в реакцию с 20 л аммиака?
Категория: школьный раздел
Ответы:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 
 20 л      х 
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 
20 л         х 
4NH3  +   5O2 = 4NO + 6H2O 
4 моль   5 моль
20/4=х/5
х= 25 л
Ответ: 25 л кислорода.
Вопрос: Какой объём (н.у) углекислого газа (СО2) выделится при растворении 50 г мрамора (СаСО3), содержащего 10 % примесей в соляной кислоте?
Категория: школьный раздел
Ответы:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 
w(СаСО3)=100% - 10% =90%
Для перевода в доли от единицы поделить на  100%. w(СаСО3)= 90%/100%=0,9
m(CaCO3)=m(мрамора) w(СаСО3)=  50*0,9=45 г
  45 г                                          х л 
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 
45 г                                          х л 
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 
1 моль                                      1 моль
1*100 г                                       1*22,4 л
45/100=х/22,4
х = 10,08 л
Ответ: получится 10.08 литра (н. у.) углекислого газа.