nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: В результате взаимодействия двухвалентного металла массой 6 г с соляной кислотой,  выделился водород количеством вещества 0,25 моль. Вычислите, какой это металл
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: E - двухвалентный элемент, m ( E ) = 6 г,  y ( H 2 ) = 0,25 моль  Найти: двухвалентный  металл Е ?  
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции. Учитываем то, что металл двухвалентный и формула соли будет выглядеть  ЕCl2.
 
    6 г                              0,25 моль
    Е + 2HCl  = ЕCl 2  + H 2 ↑
    х г 1 моль
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль искомого двухвалентного металла  Е  с выделением 1 моль водорода  H 2 
В уравнении реакции под формулой Е записываем х г, а в  H 2  - 1 моль
Составляем пропорцию и  решаем ее.
6 г / х г = 0,25 моль / 1 моль, отсюда х = 6 г  • 1 моль / 0,25 моль = 24 г.
Мы получили, что масса 1 моль искомого двухвалентного элемента равна 24 г, то есть  молярная масса М (Е) = 24 г / моль. Знаем, что М г/моль = Мr, поэтому молекулярная масса Мr(Е) = 24. Итак, искомый двухвалентный элемент является магнием Mg.
Уравнение реакции будет иметь вид:
  Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 ↑
Ответ:   магний  Mg .  
ИИ способ
Принимая во внимание то, что элемент двухвалентный и формула соли будет выглядеть   ЕСL 2  с аписуемо уравнение реакции:  Е + 2HCl = ECl 2 + H 2 ↑
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировал 1 моль двухвалентного металла Е с выделением 1 моль водорода  H2  , количество вещества дввалентного металла и водорода одинакова, поэтому в (Е) = 0,25 моль. 
Вычислим молярную массу двухвалентного металла.
Из формулы y = m / M находим M = m / y.
M = 6 г 0,25 моль = 24 г / моль. 
Поскольку М г / моль = Mr, получаем молекулярная масса Mr (E) = 24. 
Итак, искомый двухвалентный металл магний Mg .
Уравнение реакции будет иметь вид: 
Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 ↑
Ответ:   магний  Mg .  
Для тех, кто хочет знать больше. Как проверить правильность решения задачи? 
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль магния с выделением 1 моль водорода  H 2  , то есть количество вещества магния и водорода должна быть одинаковой. 
Проверим это.
По условию задачи  y ( H 2 ) = 0,25 моль.
Вычисляем количество вещества магния массой  6 г по формуле y = m / M, где  М ( Mg ) = 24 г / моль . 
 y ( Mg ) = 6 г  :  24 г / моль = 0,25 моль.
Вопрос: Вычислить число протонов и нейтронов в элементов, используя  периодическую систему
Категория: школьный раздел
Ответы:
И вариант              
5: B - бор, число протонов (порядковый номер) 5 и число нейтронов 6, потому 11-5 = 6.
13: Al - алюминий, число протонов (порядковый номер) 13 и число нейтронов 14, потому что 27-13 = 14.
19: К - калий, число протонов (порядковый номер) 19 и число нейтронов 20, потому что 39-19 = 20.
 II вариант
7: N - азот, число протонов (порядковый номер) 7 и число нейтронов 7, потому 14-7 = 7
9: F - фтор, число протонов (порядковый номер) 9 и число нейтронов 10, потому 19-9 = 10.
18: Ar - аргон, число протонов (порядковый номер) 18 и число нейтронов 22, потому что 40-18 = 22 .
Вопрос: На двухвалентный металл массой 6,5 г подействовали соляной кислотой. Выделился газ объемом 2,24 л. Какой это металл?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: E - двухвалентный элемент, m ( E ) = 6,5 г,  V ( H 2 ) = 2,24 л  Найти: двухвалентный  металл Е ?  
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции. Учитываем то, что металл двухвалентный и формула соли будет выглядеть  ЕCl2.
   6,5 г                              2,24 л
    Е + 2HCl  = ЕCl 2   + H 2 ↑
    х г 22,4 л
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль искомого двухвалентного металла  Е  с выделением 1 моль водорода  H 2  (1 моль газа занимает объем 22,4 л при н.у.)
В уравнении реакции под формулой Е записываем х г, а в  H 2  - 22,4 л 
Составляем пропорцию и  решаем ее.
6,5 г / х г = 2,24 л / 22,4 л, отсюда х = 6,5 г  • 22,4 л / 2,24 л = 65 г.
Мы получили, что масса 1 моль искомого двухвалентного элемента равна 65 г, то есть  молярная масса М (Е) = 65 г / моль. Знаем, что М г/моль = Мr, поэтому молекулярная масса Мr(Е) = 65.
Итак, искомый двухвалентный элемент цинк Zn.
ИИ образом.
Принимая во внимание то, что элемент двухвалентный и формула соли будет выглядеть   ЕСL 2  с аписуемо уравнение реакции:  Е + HCl = ECl 2 + H 2 ↑
Вычисляем количество вещества водорода объемом 2,24л по формуле y = V / V м, где  V м постоянная величина и равна 22,4 л / моль при н.у.
y (Н 2 ) = 2,24 л : 22,4 л / моль  = 0,1 моль
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировал 1 моль двухвалентного металла Е с выделением 1 моль водорода  H2  , количество вещества дввалентного металла и водорода одинакова, поэтому  y (Е) = 0,1 моль. 
Вычислим молярную массу двухвалентного металла.
Из формулы y = m / M находим M = m / y.
M = 6,5 г 0,1 моль = 65 г / моль. 
Поскольку М г / моль = Mr, получаем молекулярная масса Mr (E) = 65. 
 
Итак, искомый двухвалентный металл  цинк Zn .
Ответ:   цинк Zn . 
Для тех, кто хочет знать больше. Как проверить правильность решения задачи? 
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль цинка с выделением 1 моль водорода  H 2  , то есть количество вещества цинка и водорода должна быть одинаковой. 
Проверим это.
Вычисляем количество вещества водорода объемом 2,24 л по формуле y = V / V м, где V м - постоянная величина и равна 22,4 л / моль при н.у.
y ( H 2 ) = 2,24 л:  22,4 л / моль = 0,1 моль
Вычисляем количество вещества цинка массой  6,5 г по формуле y = m / M, где  М ( Zn ) = 65 г / моль . 
 y ( Zn ) = 6,5 г  : 65  г / моль = 0,1 моль.
Вопрос: Вычислить число протонов и нейтронов в элементов 6,15, 26, 30, используя  периодическую систему
Категория: школьный раздел
Ответы:
6: С - карбон, число протонов (порядковый номер) 6, число нейтронов 6, потому 12-6 = 6.
15: Р - фосфор, число протонов (порядковый номер) 15 число нейтронов 16, потому что 31-15 = 16.
26: Fe - ферум, число протонов (порядковый номер) 26 число нейтронов 30, потому что 56-26 = 30.
30: Zn - цинк, число протонов (порядковый номер) 30 число нейтронов 35, потому что 65-30 = 35.
Вопрос: Напишите формулы оксидов и гидроксидов элементов 3 и 16. Укажите характер  этих соединений
Категория: школьный раздел
Ответы:
3: Li - литий, оксид Li 2 O - основной, гидроксид LiOH - луг.
16: S - серы, оксиды: SO 2 , SO 3 - кислотные.
Вопрос: Укажите количество частиц в ядре атома железа
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe - ферум, число протонов (порядковый номер элемента) 26 число нейтронов 30, потому что 56-26 = 30.
Вопрос: Одно из слагаемых составило [5/ 12] другого. Сколько процентов от суммы составляет меньшее слагаемое? (Решение задачи объяснить, ответ дать с точностью до 0.1%.)
Категория: экономические
Ответы:
Решение: Пусть второе слагаемое 1, тогда первое слагаемое [5/ 12] а сумма 1[5/ 12].
[5/ 12] от 1[5/ 12] составляют [5/ 17] » 0.294 = 29.4%.
Следовательно, меньшее слагаемое составляет » 29.4% от суммы.
Вопрос: На двухвалентный металл массой 3,6 г подействовали избытком серной кислоты. Выделился газ объемом 3,36 л (н.у.). Какой это металл? В каком периоде и группе он находится?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m ( E ) = 3,6 г,  V ( H 2 ) = 3,36 л 
Найти: двухвалентный  металл Е ? Период- ?  Группа -  ?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции. Учитываем то, что металл двухвалентный и формула соли будет выглядеть  ЕSO4.
    3,6 г                                  3,36 л
    Е + H 2 SO 4  = ЕSO 4   + H 2 ↑
    х г 22,4 л
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль искомого двухвалентного металла  Е  с выделением 1 моль водорода  H 2  (1 моль газа занимает объем 22,4 л при н.у.)
В уравнении реакции под формулой Е записываем х г, а в  H 2  - 22,4 л 
Составляем пропорцию и  решаем ее.
3,6 г / х г = 3,36 л / 22,4 л, отсюда х = 3,6 г  • 22,4 л / 3,36 л = 24 г.
Мы получили, что масса 1 моль искомого двухвалентного металла равна 24 г, то есть молярная масса М (Е) = 24 г / моль. Знаем, что М г/моль = Мr, поэтому молекулярная масса Мr(Е) = 24. Итак, искомый двухвалентный металл является магнием Mg, находится в 3 периоде и II группе.
Ответ:   магний Mg, 3 период, II группа. 
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции. Учитываем то, что металл двухвалентный и формула соли будет выглядеть  ЕSO4.
Е + H 2 SO 4  = ЕSO 4   + H 2 ↑
Вычисляем количество вещества водорода  объемом 3,36 л по формуле y = V / V м, где V м - постоянная величина и при н.у. равна 22,4 л / моль .
y ( Н 2 ) = 3,36 л:  22,4 л / моль = 0,15 моль.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль искомого двухвалентного металла  Е  с выделением 1 моль водорода  H2, количество веществ одинакова, поэтому  y (Е) = y (Н 2 ) = 0,15 моль. 
Из формулы y = m / M находим молярную массу неизвестного металла М = m / y . 
М ( Е ) = 3,6 г: 0,15 моль = 24 г / моль. Знаем, что М г / моль = Мr, поэтому молекулярная масса  Мr (Е) = 24. Итак, искомый двухвалентный металл является магнием Mg, находится в 3 периоде и II группе.
Ответ.  магний Mg, 3 период, II группа.
Вопрос: Трехвалентный металл массой 10,8 г подействовали серной кислотой. Выделился  газ объемом 13,44 л (н.у.). Какой это металл? В каком периоде и группе он находится? Вычислите число протонов и нейтронов в ядре
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m ( E ) = 10,8 г,  V ( H 2 ) = 13,44 л 
Найти: трехвалентный  металл Е ? Период- ? Группа- ?
Число протонив- ?  Число нейтронив- ?  
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции. Учитываем то, что металл трехвалентный и формула соли будет иметь вид   Е 2 (SO4) 3
    10,8 г                                        13,44 л
   2Е + 3H 2 SO 4  = Е 2 (SO 4 ) 3  + 3H 2 ↑
    х г 67,2 л
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль искомого трехвалентного металла  Е  с выделением 3 моль водорода  H 2  (1 моль газа занимает объем 22,4 л при н.у., а 3 моль газа займут в три раза больший объем, а именно: 67, 2 л).
В уравнении реакции под формулой Е записываем х г, а в  H 2  - 67,2 л 
Составляем пропорцию и  решаем ее.
10,8 г / х г = 13,44 л / 67,2 л, отсюда х = 10,8 г  • 67,2 л / 13,44 л = 54 г.
Мы получили, что масса 2 моль искомого трехвалентного элемента равна 54 г, тогда масса 1 моль искомого трехвалентного элемента будет в 2 раза меньше и равен 27 г, то есть  молярная масса М (Е) = 27 г / моль. Знаем, что М г/моль = Мr, поэтому молекулярная масса Мr(Е) = 27. Итак, искомый трехвалентный элемент является алюминием Al, находится в 3 периоде и III группе.
Число протонов (порядковый номер элемента) 13 число нейтронов 14, потому что 27-13 = 14.
Ответ:  алюминий  Al , 3 период, III группа, число протонов 13 число нейтронов 14.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции. Учитываем то, что металл трехвалентный и формула соли будет иметь вид   Е 2 (SO4) 3 :
2Е + 3H 2 SO 4 = Е 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑
Вычисляем количество вещества водорода объемом 13,44 л по формуле y = V / V м, где V м - постоянная величина и при н.у. равна 22,4 л / моль .
y ( Н 2 ) = 13,44 л: 22,4 л / моль = 0,6 моль.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль искомого трехвалентного металла  Е  с выделением 3 моль водорода  H2, количество вещества трехвалентного металла у 1,5 (2: 3 = 1: 1,5) раза меньше, поэтомуy (Е) = y (Н 2 ): 1,5 = 0,6 моль: 1,5 = 0,4 моль. 
Из формулы y = m / M находим молярную массу неизвестного металла М = m / y . 
М ( Е ) = 10,8 г: 0,4 моль = 27 г / моль.
Знаем, что М  г / моль = Мr, поэтому молекулярная масса  Мr (Е) = 27. Итак, искомый трехвалентный элемент является алюминием Al, находится в 3 периоде и III группе.
Число протонов (порядковый номер элемента) 13 число нейтронов 14, потому что 27-13 = 14.
Ответ:  алюминий  Al , 3 период, III группа, число протонов 13 число нейтронов 14.
Вопрос: Сравните записи: 70 Ge; 73 Gе; 76 Gе. Объясните, что подобное и отличное
Категория: школьный раздел
Ответы:
Подобное: символ и название химического элемента, одинаковый заряд (протонное число) ,  количество электронов.
Отличное: число нейтронов, массовое (нуклонных) число.
Вопрос: Природный медь состоит из двух нуклидов (изотопов)  63 Сu и 65 Сu. Относительная  атомная масса меди - 63,55. Вычислите атомную долю тяжелого изотопа в  природном элементе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение.
Обозначим атомную долю первого нуклида через х, а второго - через у. Сумма всех атомных частиц изотопов элемента в сумме дает 1, поэтому первое  уравнение будет иметь вид: х + у = 1.
Относительная атомная масса элемента, что изотопы, вычисляется по формуле:
Ar (E) = А1 ∙  χ1 +  A2  ∙  χ2 + ... + An ∙  χn,  
где χ - атомные доли нуклидов в их естественной смеси, 
а А - соответствующие массовые (нуклонные) числа.
Поэтому второе уравнение будет иметь вид:
63 • х + 65 • у = 63,55
Получили систему двух уравнений:
63 • х + 65 • у = 63,55
х + у = 1
Умножим второе уравнение на 63, получим
63 • х + 65 • у = 63,55
63х + 63 • у = 63
Вычтем из первого второе уравнение, получим:
2в = 0,55, отсюда  у = 0,55: 2; у = 0,275.
Подставим значение в во второе уравнение системы, получим:
х + 0,275 = 1, отсюда х = 1-0,275; х = 0,725
Итак, изотопа  63 Сu в естественной смеси содержится 27,5%, а изотопа  65 Сu - 72,5%.
Вопрос: Отметьте число протонов в ядре нуклида 56 Fе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Число протонов (порядковый номер элемента в периодической системе) 26
Вопрос: Укажите число протонов и нейтронов, соответственно, в ядре нуклида 52 Сг
Категория: школьный раздел
Ответы:
Число протонов (порядковый номер элемента в периодической системе) 24 число нейтронов 28, потому что 52-24 = 28.
Вопрос: Сравните, чем подобные и чем отличаются изотопы 36 Ач, 38 Ач, 40 Ач
Категория: школьный раздел
Ответы:
Подобные: символ и название химического элемента, одинаковый заряд (протонное число), количество электронов.
Отличаются: числом нейтронов, массовым (нуклонных) числом.
Вопрос: Укажите формулу летучего соединения с водородом элемента главной  подгруппы V группы, III периода
Категория: школьный раздел
Ответы:
Элементом главной подгруппы  V группы, III периода является фосфор Р, поэтому формула летучего соединения с водородом РН 3 .
Вопрос: Назовите элементы, имеющие такие электронные формулы: 1s 2 2s 2 2р 2 , 1s 2 2s 2 2р 6 3s 2 3р 1 . Напишите формулы их оксидов и гидроксидов, укажите их характер  и подтвердите уравнениями реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Карбон C, ф ормулы оксида СО 2 - кислотный.
СО 2 + H 2 O = H 2 CO 3
CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O
CO 2 + CaO = CaCO 3
Алюминий Al, формула оксида   Al 2 O 3  - амфотерный, ф ормулы гидроксида Al (OH) 3  - амфотерный.
Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O
Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O
Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
Al (OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O
Вопрос: Изобразите строение электронных оболочек этих элементов электронными формулами  и схемами распределения электронов по энергетическим ячейками
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Li 1s 2 2s 1 ;                    а) N 1s 2 2s 2 2p 3 ;
б) Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ;       б) Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
в) Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . в) S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 .
Вопрос: Вычитаемое составляет [7/ 13] уменьшаемого. Сколько процентов вычитаемого составляет разность? (Решение задачи объяснить, ответ дать с точностью до 0.1%.)
Категория: экономические
Ответы:
Решение: Пусть уменьшаемое 1, тогда вычитаемое [7/ 13],а разность [6/ 13] (1-[7/ 13] = [6/ 13]).
[6/ 13] от [7/ 13] составляет 6/7 » 85.7%.
Вопрос: Введите в свободные квадраты химические символы элементов III периода, орбитали S- и  P-подуровней, их электронные формулы и схемы распределения электронов по энергетическим ими ячейками. Объясните порядок заполнения электронами орбиталей. Сравните ваши данные с за заполнением второго энергетического уровня у элементов второго периода. Сделайте выс новки
Категория: школьный раздел
Ответы:
Заполнение ячеек ИИИ периода аналогичное заполненном ИИ периода (см. Стр.122). Различия: в каждой ячейке вместо 2 пишете 3, потому что есть три энергетические уровни, элементы ИИ периода последовательно замените элементами ИИИ периода: Li-> Na, Be-> Mg, B-> Al, C-> Si, N-> P, O-> S, F-> Cl, Ne-> Ar, остальные все одинаково. 
ВЫВОДЫ. В элементов третьего периода появляется новый, третий энергетический уровень,  заполнение которого электронами происходит как и в элементов второго периода, однако  на расстоянии дальнейшей от ядра.
Вопрос: Составьте электронные формулы строения электронных оболочек атомов.
Al, СИ, Р, S
Категория: школьный раздел
Ответы:
И вариант                       
Al, СИ, Р, S
Al))) Si))) P))) S)))
   283284285286
II вариант
С, N, О, F
C)) N)) O)) F))
   24 25 26 27
Охарактеризуйте изменение свойств этих элементов.
Плавное накопление электронов на внешнем энергетическом уровне вызывает плавное изменение амфотерных свойств на неметаллические.
Вопрос: Вычислите массовую долю азота в летучей соединении с водородом
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: соединение NH 3   Найти: w (N ) -? 
решение:
Вычисляем молекулярную массу.
Mr ( NH 3 ) = A r ( N ) +3 • A r ( H ) = 1 4 + 3 • 1 = 17
Вычисляем массовую долю.
w ( N ) = A r ( N ) / Mr ( NH 3 ) = 14/17 = 0,82
или, умножив найденное значение на 100%, получим 82% 
Ответ: 0 , 82 или 82%.
Вопрос: Массовая доля водорода в летучей составе четырехвалентного элемента - 25% . Какой это элемент?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: летучая соединение  Еh 4 ,  w ( H ) = 25% или 0,25. 
Найти: элемент Е -? 
решение:
w ( H ) = 4 • A r ( H ) / Mr ( Еh 4 ), по умоваю задачи   4 • A r ( H ) / Mr ( Еh 4 ) = 0,25,
отсюда  Mr ( Еh 4 ) = 4 • A r ( H ) / 0,25 = 4 • 1 / 0,25 = 16.
Mr ( Еh 4 ) = A r (Е) + 4 •A r ( H ), A r (Е) + 4 •A r ( H ) = 16
отсюда  A r (Е) = 16- 4 • A r ( H ) = 16-4 • 1 = 12
Итак, искомый элемент карбон С.
Проверка: значение валентности неметаллических элементов в соединениях с водородом составляет разницу между числом 8 и номером группы, в которой размещен элемент. Валентность Е в составе IV, поэтому 8-x = 4, x = 8-4 = 4,  С - элемент 4 группы. 
Ответ: Карбон С.
Вопрос: Плотность по водороду высшего оксида шестивалентного элемента - 40. Массовая  доля кислорода в нем - 60%. Какой это элемент?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: высший оксид шестивалентного элемента EO 3 ,
D Н2 ( EO 3 ) = 40, W (O) = 60% или 0,6  
Найти: элемент Е -? 
решение:
По условию задачи  D Н2 ( EO 3 ) = 40, по определению  D Н2 ( EO 3 ) = Mr ( Е В 3 ) / Mr (Н 2 ) 
потому Mr ( Е В 3 ) / Mr (Н 2 ) = 40, отсюда Mr ( Е В 3 ) = 40 • Mr (H 2 ) = 40 • 2 = 80.
W (Е) = 100% - W (О) = 100% - 60% = 40% или 0,4 и   W (Е) = А r ( Е ) / Mr ( Е В 3 ),
Получим А r ( Е ) / Mr ( Е В 3 ) = 0,4, отсюда А r ( Е ) / 80 = 0,4
А r ( Е ) = 0,4 • 80 = 32
Итак, искомый элемент S Сера.
Вопрос: Двухвалентный элемент массой 4 г окиснилы, в результате чего образовался оксид  массой 5,6 г. Какой это элемент? Напишите формулы его оксида и гидроксида
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: E - двухвалентный элемент,
m ( E ) = 4 г,  m ( Eо ) = 5,6 г. 
Найти: Е ?  
Решение.
И способ.
Вычисляем массу кислорода (по закону сохранения массы веществ): 5,6 г - 4 г = 1,6 г
Принимая во внимание то, что элемент двухвалентный и формула оксида будет выглядеть   ЕO саписуемо уравнение реакции
   4 г           1,6 г
  2Е +   В 2   = 2ЕО
   2 • х г 32 г                         
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль двухвалентного элемента Е  и 1 моль кислорода О 2 .
Вычисляем молярные массы веществ (М г / моль = Mr) и, соответственно, массу 2 моль двухвалентного элемента и массу 1 моль кислорода.
Mr (Е) = Ar (Е) = х, M (Е) = хг/ моль.
Масса 1 моль = х г, а масса 2 моль = 2 • х г. 
Mr (О 2 ) = 2 • Ar (О) = 2 • 16 = 32,
M (В 2 ) = 32г/ моль,Масса 1 моль = 32 г.
Найденные значения записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию для знаходжкння молярной массы двухвалентного элемента и развязывает ее.
 4 г / 2 • х г = 1,6 г / 32 г, х = 4 г • 32 г / 1,6 г • 2г, х = 40г. 
Получили, что масса 1 моль = 40 г, то есть М (Е) = 40 г / моль.
Знаем, что М г / моль = Мr, поэтому молекулярная масса Mr (Е) = 40.
Итак, искомый элемент кальций Са.
Ответ: кальций Са, формула оксида СаО, формула гидроксида Са (ОН) 2 .
ИИ образом.
Принимая во внимание то, что элемент двухвалентный и формула оксида будет выглядеть   ЕO саписуемо уравнение реакции: 2Е + В2= 2ЕО
Вычисляем массу кислорода (по закону сохранения массы веществ): 5,6 г - 4 г = 1,6 г
Вычисляем количество вещества кислорода массой 1,6 г по формуле: y = m / М, где М г / моль = Mr.
Mr (O 2 ) = 2 •Ar (O) = 2• 16 = 32, M (O2) =32 г / моль
y (O2)= 1,6 г: 32г / моль= 0,05 моль.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль искомого двухвалентного элемента  Е  с 1 моль кислорода О 2 , количество вещества двухвалентного элемента в два раза больше, поэтому  y (Е)= 2• y (O2) = 2• 0,05 = 0,1 моль.
Из формулы  y = m / М находим молярную массу неизвестного элемента М = m / y
M (Е ) = 4 г:  0,1 моль = 40 г / моль. 
Знаем, что М  г / моль = Мr, поэтому молекулярная масса Mr ( Е ) = 40.
Итак, искомый элемент кальций Са.
Ответ: кальций Са, формула оксида СаО, формула гидроксида Са (ОН) 2 .
Вопрос: Учитывая строение атомов, объясните, почему на промежутке Na-Mg-Аl  металлические свойства элементов ослабляются
Категория: школьный раздел
Ответы:
В рамках периода с ростом зарядов атомных ядер, растет заряд атомного острова, за почти одинакового радиуса, а потому связь электронов внешнего уровня с атомом усиливается. Способность атомов отдавать электроны ослабляется, а присоединять - усиливается, поэтому ослабляются металлические свойства, а усиливаются неметаллические.
Вопрос: Напишите формулы оксидов и гидроксидов элементов, представленных в задании. 1. Объясните их химические свойства. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Na 2 O, MgO - основные оксиды, Al 2 O 3 - амфотерный оксид.
NaOH - луг, Mg (OH) 2  -основной гидроксид, Al (OH) 3 - амфотерный гидроксид.
Основные оксиды взаимодействуют с кислотами.
Na 2 O + 2HCl = 2NaCl + H 2 O
MgO + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O
Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами и основаниями.
Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O
Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O
Основные гидроксиды взаимодействуют с кислотами.
NaOH + HCl = NaCl + H 2 O
Mg (OH) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O
Амфотерные гидроксиды взаимодействуют с кислотами и растворимыми основаниями (щелочами).
Al ( OH) 3 + 3HCl = AlCl 2 + 3H 2 O
Al ( OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2 H 2 O
Вопрос: Напишите уравнения реакций взаимодействия фтора и хлора с водородом и  металлами. Что подобное и отличное в свойствах простых веществ галогенов?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2F + H 2 = 2HF 2Fe + 3F 2 = 2FeF 3
2Cl + H 2 = 2HCl 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
сходство: 
1. Простые вещества имеют молекулярное строение.
2. В соединениях с водородом и металлами одновалентные.
3. Галогены - самые активные неметаллы (до завершения внешнего энергетического уровня им не хватает наименьшего числа электронов - один).
4. С типичными металлами образуют ионные соединения.
5. Строение внешних энергетических уровней повторяется, поэтому и наблюдается сходство их свойств.
отличия:
1. Отличаются химической активностью, которая ослабляется с ростом заряда ядра атома.
Вопрос: Объясните, учитывая строение электронных оболочек атомов элементов, в котором  элементов, кремния или серы, слабее проявляются неметаллические свойства
Категория: школьный раздел
Ответы:
Si                                                   S
           +4 +7
[+14))])                                         [+16))])
      2 8 4 2 8 7
Растет заряд остова, за почти одинакового размера радиуса, а потому связь электронов завнишнього уровня с атомом усиливается, растет способность присоединять электроны. Неметаллические свойства усиливаются от Si к S, поэтому Si слабще проявляет эти свойства.
Вопрос: Один рабочий обтачивает за неделю 960 изделий и израсходовал на это 12 резцов, другой рабочий на обточку 640 таких же деталей израсходовал 10 резцов. Кто экономнее расходовал резцы и на сколько процентов?
Категория: экономические
Ответы:
Решение:
1) 12 :960 = [1/ 80] часть резца расходует один рабочий на изготовление одной детали.
2) 10 : 640 = [1/ 64] части резца расходует второй рабочий на изготовление одной детали.
3) [1/ 80] :[1/ 64] = 0.8 = 80%, т. е. первый рабочий расходовал резцы на 20% экономнее, чем второй.
Вопрос: Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) магния с бромом; б) магний оксида с  соляной кислотой в) магний гидроксида с нитратной кислотой
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Mg + Br 2 = MgBr 2
б) MgO + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O
в) Mg (OH) 2 + 2HNO 3 = Mg (NO 3 ) 2 + 2H 2 O
Вопрос: Вычислить массу магния, прореагировал с бромом, если образовался магний  бромид массой 18,4 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m (MgBr 2 ) = 18,4 г. Найти: m (Mg ) -?  
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
     x г 18,4  г                       
     Mg  + Br 2   =   MgBr 2      
     24 г 184 г                        
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль магния  Mg с образованием 1 моль магний бромида  MgBr 2 . 
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ  и, соответственно, массу 1 моль .
Mr ( Mg ) = A r ( Mg ) = 24  M ( Mg ) = 24  г / моль. Масса 1  моль = 24  г.
Mr ( MgBr 2 ) = Ar ( Mg ) 2 • Ar ( Br ) = 24 + 2• 80= 184, 
M ( MgBr 2 ) = 184  г / моль. Масса 1 моль = 184 г .
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
х г  / 24 г = 18,4 г  / 184 г, отсюда х = 18,4 г • 24 г / 184 г = 2,4 г.
Ответ:  m ( Mg )= 2,4 г.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:   Mg + Br 2 = MgBr 2 
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr)  веществ.
Mr ( Mg ) = A r ( Mg ) = 24  M ( Mg ) = 24  г / моль.
Mr ( MgBr 2 ) = Ar ( Mg ) 2 • Ar ( Br ) = 24 + 2• 80= 184,  M (MgBr2) = 184 г/ моль.
Вычисляем количество вещества магний бромида массой 18,4 г по формуле  y = m / M.
y ( MgBr 2 ) = 18,4 г: 184 г / моль = 0,1 моль
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль магния  Mg с образованием 1 моль магний бромида  MgBr 2 , количество вещества одинакова, поэтому  y ( Mg ) = y ( MgBr 2 ) = 0,1 моль . 
Вычисляем массу магния  количеством вещества 0,1 моль с а формулой m = y • M:
m ( Mg ) = 0,1 моль • 24  г / моль = 2,4 г.
Ответ:  m ( Mg ) = 2, 4 г .
Вопрос: Плотность по водороду оксида четырехвалентного элемента - 22. Массовая доля  кислорода составляет 72,8%. Вычислите, какой это элемент. Напишите формулу оксида  и летучего соединения с водородом. Какие свойства присущи этим соединениям? Напишите  все возможные уравнения реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: оксид четырехвалентного элемента EO 2 ,  D Н2 ( Е ) = 22, W (O) = 72,8% или 0,728   Найти: элемент Е -? 
решение:
По условию задачи D Н2 (Е) = 22, по определению  D Н2 (Е) = Mr ( ЭО 2 ) / Mr (H 2 ),
потому Mr ( ЭО 2 ) / Mr (H 2 ) = 22, отсюда Mr ( ЭО 2 ) = 22 • Mr (H 2 ) = 22 • 2 = 44.
W (Е) = 100% - W (О) = 100% - 72,8% = 27,2% или 0,272 и W (Е) = А r ( Е ) / Mr ( Е В 2 ),
Получим А r ( Е ) / Mr ( Е В 2 ) = 0,272, отсюда А r ( Е ) / 44 = 0,272
А r ( Е ) = 0,272 • 44 = 12
Итак, искомый элемент карбон С
Формулы оксида   СО 2  и летучей соединения с водородом  СН 4 .
СО 2 - углекислый газ.
Физические свойства: газ без цвета, без запаха, тяжелее воздуха.
Химические свойства СО 2 - кислотный оксид.
1. СО 2 + Н 2 О = Н 2 СО 3
2. СO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O
3. CO 2 + CaO = CaCO 3
Ответ: карбон С.
Вопрос: Охарактеризуйте, используя периодическую систему, химические  элементы с зарядом ядер
Категория: школьный раздел
Ответы:
И вариант                                 
+3.
3, Li, Ar = 7, во втором периоде, во втором ряду, главной подгруппе I группы,
+3))
     21
7-3 = 4 нейтронов, 1s 2 2s 1 , на внешнем уровне 1 электрон (2s 1 ), неспаренный. Внешний уровень не завершен, не хватает 7 электронов.
Щелочной металл, соответствует оксид Li 2 O, валентность - И, основной.
LiOH - основа, растворимый в воде (щелочь).
LiOH + HCl = LiCl + H 2 O
2LiOH + CO 2 = Li 2 CO 3 + H 2 O
Металлы летучих соединений с водородом не образуют.
 
+15. 
15, P, Ar = 31, в третьем периоде, в третьем ряду, главной подгруппе V группы,
15)))
      2 8 мая
31-15 = 16 нейтронов, 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 3p 3 , на внешнем уровне 5 электронов (3s 2 3p 3 ), два спаренные и три неспаренных. Внешний уровень не завершен, не хватает 3 электронов.
Неметалл, соответствует оксид P 2 O 5 , валентность - V, кислотный.
H 3 PO 4 - кислота, оксигеновмисна, трехосновная.
H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O
Летучая соединение с водородом РН 3  (п Равиль: значение валентности неметаллических элементов в соединениях с водородом составляет разницу между числом 8 и номером группы, в которой размещен элемент. 8-5 = 3, валентность фосфора 3 ) .
II вариант
+11
+11, Na, Ar = 23, в третьем периоде, в третьем ряду, главной  подгруппе I группы,
11)))
       2 1 августа
23-11 = 12 нейтронов, 1s 2 2s 2 p 6 3s 1 , на внешнем уровне 1 электрон (3s 1 ) неспаренный. Внешний уровень не завершен, не хватает 7 электронов.
Щелочной металл, соответствует оксид Na 2 O, валентность - И, основной.
NaOH - основа, растворимый в воде (щелочь).
NaOH + HCl = NaCl + H 2 O
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
Металлы летучих соединений с водородом не образуют.
Вопрос: Предусмотрите по месту в периодической системе свойства простой  вещества, оксида и гидроксида элементов с зарядом ядер +19 и +35. Напишите  уравнения реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
+19, К, Ar = 39, в четвертом периоде, в четвертом ряду, главной подгруппе I группы.
Щелочной металл, очень мягкий, легко режется ножом, имеет металлический блеск, в соединениях одновалентен.
Легко реагирует с кислородом и водой.
2K + O 2 = K 2 O 2 - пероксид калия
2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2 ↑
Соответствует оксид К 2 О, основной. Химические властивоти:
1. Взаимодействие с водой.
К 2 О + Н 2 О = 2КОН
2. Взаимодействие с кислотами.
К 2 О + 2НСl = 2KCl + H 2 O
3. Взаимодействие с кислотными оксидами.
К 2 О + CO 2 = K 2 CO 3
Соответствует гидроксид  КОН, валентность И основной. Физические свойства: т Верда кристаллическое вещество, г. озчинна в воде (луг), в друга раствор мыльный на ощупь, разъедает кожу, ткани (едкие).
Химические властивоти:
1. Изменение окраски индикаторов: фенолфталеин -> малиновое, лакмус  -> синее, метилоранж  -> желтое.
2. Взаимодействие с кислотами.
KOH + HCl = KCl + H 2 O
3. Взаимодействие с кислотными оксидами.
2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O
4. Взаимодействие с амфотерными оксидами.
2KOH + ZnO = K 2 ZnO 2 + H 2 O
5. Взаимодействие с растворами солей.
2KOH + CuSO 4 = Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4
 
35, Br, Ar = 80, в четвертом периоде, в пятом ряду, главной подгруппе VИI группы.
Галоген, типичный неметалл, простое вещество молекулярного строения, двухатомная  Br 2 ,  жидкость.
В высшем оксиде семивалентий, формула  Br 2 O 7 , 
С водородом образует соединение, водный раствор которой - безоксигенова кислота HBr  (п Равиль: значение валентности неметаллических элементов в соединениях с водородом составляет разницу между числом 8 и номером группы, в которой размещен элемент. 8-7 = 1, валентность брома 1 ) .
В соединениях с водородом и металлами - одновалентен.
Br 2 + Ca = CaBr 2
Br 2 + H 2 = 2HBr
Вопрос: Элемент третьего периода образует высший оксид состава Е 2 О 5 . Назовите этот элемент. Напишите формулу кислоты и эфирного соединения с водородом. Охарактеризуйте свойства кислоты, подтвердив их уравнениями реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
Фосфор P, Н 3 PO 4 - формула кислоты, PH 3 - формула летучего соединения с водородом (п Равиль: значение валентности неметаллических элементов в соединениях с водородом составляет разницу между числом 8 и номером группы, в которой размещен элемент. 8-5 = 3 , валентность фосфора 3 ) .
Кислота оксигеновмисна, трехосновная.
2H 3 PO 4 + 3Zn = Zn 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 ↑ - взаимодействие с металлами (до  H 2 )
H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 2 PO 4 + 3H 2 O - взаимодействие со щелочами  (реакция нейтрализации)
2H 3 PO 4 + 3Cu (OH) 2 = Cu 3 (PO 4 ) 2 + 6H 2 O - взаимодействие с нерастворимыми  основаниями (реакция нейтрализации)
2H 3 PO 4 + 3CuO = Cu 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 O - взаимодействие с основными оксидами.
2H 3 PO 4 + 3BaSO 4 = Ba 3 (PO 4 ) 2 ↓ + 3H 2 SO 4 - взаимодействие с солями.
Вопрос: Определите элементы и охарактеризуйте по положению в периодической системе  и строению атома. Напишите электронные формулы и схемы распределения электронов  по энергетическим ячейками
Категория: школьный раздел
Ответы:
а)  •  )) б)   •  )))
     2 февраля                      2 4 августа
а) Be бериллий,  4, Ar = 9, во втором периоде, во втором ряду, главной подгруппе II группы,
+4)) 
     2 февраля
9-4 = 5 нейтронов, 1s 2 2s 2 , на внешнем уровне 2 электрона (2s 2 ) спаренные. Внешний уровень не завершен, не хватает 6 электронов.
Щелочно-земельных металлов, соответствует оксид ВеO, валентность - II, основной.
Ве (OH) 2 - основа, растворимый в воде.
Металлы летучих соединений с водородом не образуют.
Электронная формула  1s 2 2s 2
б)  Si  кремний,  14, Ar = 28, в третьем периоде, в третьем ряду, главной подгруппе IV группы,
+14)))
      2 8 апреля
28-14 = 14 нейтронов, 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 , на внешнем уровне 4 электрона (3s 2 3p 2 ) два спаренные и два неспаренных. Внешний уровень не завершен, не хватает 4 электрона.
Неметалл, соответствует оксид SiO 2 , валентность - IV, кислотный.
H 2 SiO 3  - кислота, оксигеновмисна, двухосновная (число атомов водорода в молекуле 2, так двухосновная).
Летучая соединение с водородом SiH 4  (п Равиль: значение валентности неметаллических элементов в соединениях с водородом составляет разницу между числом 8 и номером группы, в которой размещен элемент. 8-4 = 4, валентность кремния 4 ) .
Электронная формула  1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
Вопрос: Массовая доля кислорода в оксиде двухвалентного металла - 40%. Определите, какой это металл. Напишите формулу оксида.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: оксид двухвалентного металла EO , W (O) = 40% или 0,4   Найти: металл Е -? 
решение:
По определению w (О ) = A r (О) / Mr ( ЭО ) и по умоваю задачи  w (О ) = 0,4, поэтому приравняем левые и правые части
равенств, получим A r (О) / Mr ( ЭО ) = 0,4, отсюда  Mr ( ЭО ) = A r (О) / 0,4 = 16 / 0,4 = 40.
По определению Mr ( ЭО ) = A r (Е) +A r (О) и нашли, чтоMr ( ЭО ) =40, поэтому сновой приравняем левые и правые части равенств, получим:A r (Е) +A r ( В) = 40, отсюдаA r (Е)= 40A r (О) = 4016 = 24
Итак, искомый элемент магний Mg.
Ответ: MgO.
Вопрос: Относительная молекулярная масса оксида пьятивалентного элемента в  71 раз больше относительную молекулярную массу водорода. Массовая доля водорода в  летучей соединении - 8,83%. Определите, какой это элемент. Напишите формулы его оксида  и гидроксида
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: оксид пьятивалентного металла E 2 O 5 ,  Mr (E 2 O 5 ) / Mr (H 2 ) = 71,  W (H) = 8,83% или 0,0883   Найти: элемент Е ? 
решение:
Поскольку известно, что оксид  пьятивалентного металла, поэтому для определения элемента достаточно первого условия из предложенных.
По условию задачи Mr (E 2 O 5 ) / Mr (H 2 ) = 71, поэтому  Mr (E 2 O 5 ) = 71 • Mr (H 2 ) = 71 • 2 = 142.
Mr (E 2 O 5 ) = 2 • A r (E ) +5 • A r (O ) 2 • A r (E ) +5 • A r (O ) = 142, отсюда Ar (E) = (142- 5 • A r (O )): 2 = (142-5 • 16 ) : 2 = 31
Итак, искомый элемент Р фосфор.
Формула оксида Р 2 О 5
Формула гидроксида (кислота) Н 3 РО 4
Проверим, что это действительно фосфор.
Летучая соединение имеет вид РН 3  (п Равиль: значение валентности неметаллических элементов в соединениях с водородом составляет разницу между числом 8 и номером группы, в которой размещен элемент. 8-5 = 3, валентность фосфора 3 ) .
Mr (PH 3 ) = Ar (P) +3 • Ar (H) = 31 + 3 • 1 = 34
Mr (H 3 ) = 3 • Ar (H) = 3 • 1 = 3
w (Н ) = 3 • Ar (H) / Ar (PH 3 ) = 3/34 = 0,0883 или 8,83%
Ответ: Р,  Р 2 О 5 ,  Н 3 РО 4 .
Вопрос: Относительная молекулярная масса оксида трехвалентного элемента в  25,5 раза больше относительную атомную массу гелия. Массовая доля кислорода в нем в - 47%. Определите, какой это элемент. Составьте формулы оксида и гидроксида.
Напишите уравнения реакций, характеризующие свойства гидроксида. Добавить  его особенности
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: оксид трехвалентного элемента Е 2 О 3 , Mr ( Е 2 О 3 ) / Mr (Hе) = 25,5, W (В) = 47%  Найти:  Е ?   
Решение.
По условию задачи Mr ( Е 2 О 3 ) / Mr (Hе) = 25,5, поэтому  Mr ( Е 2 О 3 ) = 25,5 • Mr (Hе ) = 25,5 • 4 = 102
W (Е) = 100% - W (О) = 100% - 47% = 53% или 0,53 и   W (Е) = 2 • А r ( Е ) / Mr ( Е 2 О 3 )
Подставим значение и получим  2 • А r ( Е ) / Mr ( Е 2 О 3 ) = 0,53, отсюда  2 • А r ( Е ) / 102 = 0,53
А r ( Е ) = (0,53 • 102): 2 = 27
Итак, искомый элемент Al алюминий.
Формула оксида  Al 2 О 3  , формула гидроксида Al (OH) 3
Оксид и гидроксид являются амфотерными.
Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
Al (OH) 3 + NaOH = Na Al O 2 + 2H 2 O.
                   натрий
                металюминат
Вопрос: Три бригады начали одновременную пахоту. Установленная планом ежедневная норма первой бригады так относится к норме второй бригады, как 5 : 4, а второй и третьей, как 2 к 1.5. Первая бригада увеличила ежедневную норму на 10%, вторая бригада на 20%, а третья, как и первая, на 10%. В результате к одному сроку первая бригада вспахала на 14 га больше второй бригады. Сколько гектаров вспахала каждая к этому сроку?
Категория: экономические
Ответы:
Решение:
I:II = 5 : 4;
II:III = 2: 1.5 = 4: 3; отсюда I:II:III = 5 : 4: 3.
1) 5+5•[1/ 10] = 51/2 частей составляет новая ежедневная норма 1 бригады.
2) 4+4•1/5 = 41/5 части приходится ежедневно на новую норму II бригады.
3) 3+3•[1/ 10] = 3[3/ 10] части ежедневной нормы III бригады.
Теперь I:II:III = 51/2: 44/5 : 3 [3/ 10] = 55 : 48 :33.
4) 55-48 = 7 (частей) составляют 14 га.
5) [14•55/ 7] = 110 (га) вспахала первая бригада.
6) [14•48/ 7] = 96 (га) вспахала вторая бригада.
7) [14•33/ 7] = 66 (га) вспахала третья бригада.

А:В=5 : 4В:С=2:1.5=> А : В : С=5 : 4 : 3Теперь: (5*1,1) : (4*1,2) : (3*1,1)Тогда: А1: В1: С1 = 5,5 : 4,8 : 3,31) 14:(5,5-4,8)=20(ед)-1 часть2)20*5,5=110(ед)-вскопала первая бригада3)20*4,8=96(ед)-вскопала вторая бригада4)20*3,3=66(ед)-вскопала третья бригада
Вопрос: Охарактеризуйте элемент 13, используя алгоритм, по месту в периодической  системе и строению атома
Категория: школьный раздел
Ответы:
Al алюминий  +13, Ar = 27, в третьем периоде, в третьем ряду, главной подгруппе III группы,
+13))) 
      2 8 марта 
27-13 = 14 нейтронов, 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 , на внешнем уровне 3 электрона (3s 2 3p 1 ) два спаренные, один неспаренный. Внешний уровень не завершен, не хватает 5 электронов.
Металл, соответствует оксид Al 2 O 3 , валентность - ИIИ, амфотерный.
Al (OH) 3  - основа, проявляет амфотерные свойства.
Металлы летучих соединений с водородом не образуют.
Электронная формула  1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
Вопрос: Укажите два элемента, которые образуют высшие оксиды состава RO
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правило: максимальное значение валентности химических элементов главных подгрупп в соединениях с кислорода совпадает с номером группы. В формуле RO валентность элемента R равна 2. Be i Вa являются элементами II группы.
Вопрос: Охарактеризуйте элемент 14, используя алгоритм, по месту в периодической  системе и строению атома
Категория: школьный раздел
Ответы:
Si кремний  14, Ar = 28, в третьем периоде, в третьем ряду, главной подгруппе IV группы,
+14))) 
      2 8 апреля 
28-14 = 14 нейтронов, 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 , на внешнем уровне 4 электрона (3s 2 3p 2 ) два спаренные, два неспаренных. Внешний уровень не завершен, не хватает 4 электрона.
Неметалл, соответствует оксид SiO 2 , валентность - IV, кислотный.
H 2 SiO 3 - кислота , оксигеновмисна, двухосновная (число атомов водорода в молекуле 2, так двухосновная).
Формула летучего соединения с водородом SiH 4 ( правило: значение валентности неметаллических элементов в соединениях с водородом составляет разницу между числом 8 и номером группы, в которой размещен элемент. 8-4 = 4, валентность кремния 4).
Электронная формула  1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
Вопрос: Массовая доля кислорода в оксиде двухвалентного металла - 28,6%. Какой это  металл?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: оксид двухвалентного металла EO , W (O) = 28,6% или 0,286   Найти: металл Е -? 
решение:
w (О ) = A r (О) / Mr ( ЭО ), по умоваю задачи   A r (О) / Mr ( ЭО ) = 0,286, отсюда  Mr ( ЭО ) = A r (О) / 0,286 = 16 / 0,286 = 56.
Mr ( ЭО ) = A r (Е) +A r (О), A r (Е) +A r (О) = 56, A r (Е)= 56-A r (О) = 56-16 = 40
Итак, искомый элемент кальций Са
Вопрос: Отметьте общую формулу кислоты, образованной оксидом состава Е 2 O 5
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правило: максимальное значение валентности химических элементов главных подгрупп в соединениях с кислорода совпадает с номером группы. В формуле Е 2 O 5 валентность элемента Е равен 5.
 Н I  Е  x В 3 II            1 + х = 2 • 3 , отсюда х = 6-1, х = 5, в составе валентность элемента 5
 Н 3  I  Е  x В 4 II          1 • 3 + х = 2 • 4, отсюда х = 8-3, х = 5, в составе валентность элемента 5
Вопрос: Отметьте общую формулу кислоты, образованной летучей соединением с водородом  состава Н 2 Е
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правило: значение валентности неметаллических элементов в соединениях с водородом составляет разницу между числом 8 и номером группы, в которой размещен элемент. 8-х = 2, поэтому х = 8-2 = 6, то есть это элемент 6 группы.
В формуле  Н 2 и Е x  В 4 ИИ 1 • 2 + х = 2 • 4 , отсюда х = 8-2, х = 6, в составе валентность элемента 6.
Вопрос: Охарактеризуйте, по положению в периодической системе и строению атома,  элемент с электронной формуле 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 . Напишите схему расположения  электронов по энергетическим ячейками
Категория: школьный раздел
Ответы:
P фосфор  15, Ar = 31, в третьем периоде, в третьем ряду, главной подгруппе V группы,
15))) 
      2 8 мая 
31-15 = 16 нейтронов, 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 , на внешнем уровне 5 электронов (3s 2 3p 3 ) два спаренные, три неспаренных. Внешний уровень не завершен, не хватает 3 электроны.
Неметалл, соответствует высший оксид Р 2 O 5 , валентность - V, кислотный.
H 3 PO 4 - кислота , оксигеновмисна, трехосновная (число атомов водорода в молекуле 3, поэтому трехосновная) .
Формула летучего соединения с водородом РH 3  (  правило: значение валентности неметаллических элементов в соединениях с водородом составляет разницу между числом 8 и номером группы, в которой размещен элемент. 8-5 = 3, валентность фосфора 3).
Электронная формула  1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
Вопрос: Относительная молекулярная масса летучего соединения с водородом в 17 раз тяжелее  за относительную молекулярную массу водорода. Массовая доля водорода в ней - 8,83%. Найдите формулу соединения. Напишите формулы высшего оксида и гидроксида еле мента, что входит в ее состав, укажите их характер
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: EН х - летучая соединение, Mr (EHx ) / Mr (H 2 ) = 17, W (H) = 8,83% или 0,0883 
Найти:  ЕНх- ?   
Решение.
По условию задачи  Mr (EHx ) / Mr (H 2 ) = 17, поэтому  Mr (EHx ) = 17 •Mr (H2) = 17• 2• Аr (H) =17• 2• 1 = 34
По условию задачи  W (H) = 0,0883, поэтому W (Е) = 1-W (H) = 1-0,0883 = 0,9117.
По определению  W (Е) = Аr ( Е ) / Mr (EHx ), отсюда Ar (E) = W (E) • Mr (EHx) = 0,9117 • 34 = 30,9 ≈ 31
Такую относительную атомную массу имеет Фосфор - элемент V группы. Принимая во внимание правило, что значение валентности неметаллических элементов в соединениях с водородом составляет разницу между числом 8 и номером группы, в которой размещен элемент, имеем 8-5 = 3, поэтому формула летучего соединения РН3.
Формула высшего оксида Р 2 О 5 - кислотный.
Формула гидроксида Н 3 РО 4 - кислота.
Вопрос: Назовите элемент периодической системы, который имеет такое распределение электронов на  внешнем энергетическом уровне:  2s 2 2р 3 . В карактеризуйте его положением в периодической системе и строению атома
Категория: школьный раздел
Ответы:
N азот, +7, Ar = 14, во втором периоде, во втором ряду, главной подгруппе V группы,
7))
     2 Мая
14-7 = 7 нейтронов, 1s 2 2s 2 2p 3 , на внешнем уровне 5 электронов (2s 2 2p 3 ) два спаренные, три неспаренных. Внешний уровень не завершен, не хватает 3 электроны.
Неметалл, соответствует оксид N 2 O 5 , валентность - V, кислотный.
HNO 3  - кислота, оксигеновмисна, одноосновная (число атомов водорода в молекуле 1, поэтому одноосновная) .
Летучая соединение с водородом NH 3 (правило: значение валентности неметаллических элементов в соединениях с водородом составляет разницу между числом 8 и номером группы, в которой размещен элемент. 8-5 = 3, валентность азота 3) .
Электронная формула  1s 2 2s 2 2p 3
Вопрос: От взаимодействия двухвалентного металла массой 1,3 г с серной кислотой вид илився газ объемом 0,448 л (н.у.). Какой это металл? Составьте формулы его оксида,   гидроксида, укажите характер. Напишите уравнения реакций, характеризующие  химические свойства гидроксида
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: E - двухвалентный элемент, m ( E ) = 1,3 г,  V (H 2 ) = 0,448 л.  Найти:  Е ?   
Решение.
И способ
Принимая во внимание то, что элемент двухвалентный и формула соли будет выглядеть   ЕSO 4 саписуемо уравнение реакции.
 1,3 г 0,448л
  Е + H 2 SO 4  = ESO 4   + H 2 ↑
  х г 22,4 л
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировал 1 моль двухвалентного металла Е с выделением 1 моль водорода  H2  (1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л).  
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
1,3 г  / х г = 0,448 л  / 22,4 л, отсюда х = 1,3 г • 22,4 л / 0,448л = 65 г.
Получили, что масса 1 моль двухвалентного металла равна 65 г,  то есть молярная масса M (E) = 65 г / моль.
Поскольку М г / моль = Mr, получаем молекулярная масса Mr (E) = 65. 
Итак, искомый двухвалентный металл цинк Zn.
ИИ способ
Принимая во внимание то, что элемент двухвалентный и формула соли будет выглядеть   ЕSO 4  с аписуемо уравнение реакции:  Е + H 2 SO 4 = ESO 4 + H 2 ↑
Вычисляем количество вещества водорода объемом 0,448л по формуле y = V / V м, где  V м постоянная величина и равна 22,4 л / моль при н.у.
y (Н 2 ) = 0,448 л : 22,4 л / моль  = 0,02 моль
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировал 1 моль двухвалентного металла Е с выделением 1 моль водорода  H2  , количество вещества дввалентного металла и водорода одинакова, поэтому y (Е) = 0,02моль. 
Вычислим молярную массу двухвалентного металла.
Из формулы y = m / M находим M = m / y.
M = 1,3 г: 0,02 моль = 65 г / моль. 
Поскольку М г / моль = Mr, получаем молекулярная масса Mr (E) = 65. 
Итак, искомый двухвалентный металл  цинк Zn.
Формула оксида ZnO, формула гидроксида Zn (OH) 2 . Оксид и гидроксид - амфотерные.
   Zn (OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
   Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O.
Вопрос: За 1 квартал завод выполнил 26% годового плана, а количество продукции, выполненное за II, III и IV кварталы, пропорционально числам 6.5 : 7.8 : 9.1. Определить, на сколько процентов перевыполнил завод план, если во II квартале завод дал продукции в 11/4 раза больше, чем в первом.
Категория: экономические
Ответы:
Решение:
II:III:IV = 6.5: 7.8: 9.1 = 5:6:7.
1) 26% •11/4 = 32.5% годового плана дал
завод во втором квартале.
2) 32.5%:5 = 6.5% приходится на 1 часть.
3) 6.5% •6 = 39% дал завод в третьем квартале.
4) 6.5% •7 = 45.5% дал завод в четвертом
квартале.
5) 26% + 32.5% + 39% + 45.5% = 143% годового плана фактически выполнил завод, т. е. перевыполнил план на 43%.
Вопрос: Выделите три элемента с наибольшей электроотрицательностью среди  представленного списка: СИ, В, Н, N. В, Аs, F С, S
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ответ. O, N, F
Значение электроотрицательности: СИ - 1,8; В - 3,5; Н - 2,1; N - 3,0; В - 2,0; Аs - 2,0; F - 4,0; С - 2,5.
Вопрос: Обоснуйте, почему в группах электрон элементов растет снизу вверх, а не наоборот
Категория: школьный раздел
Ответы:
В группах снизу вверх уменьшается радиус атома, усиливается связь атомного остова с внешним энергетическим уровнем, способность присоединять электроны усиливается, то есть электрон растет.