nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Вопросы, содержащие заведомо ложную информацию, называются вопросами- 
(*ответ*) ловушками 
 уловками 
 сигналами 
 обманками 
Все варианты ответов заранее предусмотрены в опросном листе 
(*ответ*) закрытом 
 сложном 
 простом 
 открытом 
Гипотезы подразделяются на 
(*ответ*) описательные и объяснительные 
 простые и сложные 
 формализованные и неформализованные 
 индуктивные и дедуктивные 
График, в суммарном виде отражающий распределение признаков относительно двух переменных с использованием пунктира для обозначения результатов наблюдения, - это диаграмма 
(*ответ*) рассеяния 
 пустоты 
 частоты 
 признания 
График, на котором столбики изображают варьирование переменной выше или ниже некоторой нормы, - это диаграмма 
(*ответ*) двусторонняя столбиковая 
 односторонняя столбиковая 
 сложная 
 плоская 
Группировка, классификация и типологизация - это процедуры анализа 
(*ответ*) дискриптивные 
 сложные 
 полевые 
 экспериментальные 
Длительная беседа без строгой детализации вопросов, но по общей программе - это интервью 
(*ответ*) свободное 
 косвенное 
 официальное 
 формализованное 
Для диагностики эмоциональных связей, то есть взаимных симпатий и антипатий между членами группы, предназначены тесты 
(*ответ*) социометрические 
 операциональные 
 систематические 
 центрические 
Зависимость между переменными или понятиями, при которой изменение в одной переменной влечет за собой изменение в другой, - это отношения 
(*ответ*) каузальные 
 случайные 
 стохастические 
 временные 
Значимые свойства и стороны объекта, подлежащие непосредственному изучению, - это исследования 
(*ответ*) предмет 
 цели 
 задачи 
 средства 
Изложение общей концепции исследования в соответствии с основными целями работы с указанием правил и процедур, а также логической последовательности операций - это социологического исследования 
(*ответ*) программа 
 операционализация 
 гипотеза 
 рабочий план
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Приготовить 500 мл 0,2 н раствора хлорида калия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
См = Сн/z
Для KCl фактор эквивалентности z=1, поэтому
m(KCl) = nM = CVM/z = 0,2 ∙ 0,5 ∙ 74,5 = 7,45 г
7,45 г KCl всыпать в мерную колбу и добавить воды до метки (до объема 500 мл), закрыть, размешать
Вопрос: Рассчитайте равновесные концентрации катионов водорода и нитрит-ионов в 0,01 М растворе азотистой кислоты (Кдисс(HNO2)=5,1*10^-4)
Категория: школьный раздел
Ответы:
HNO2 ⇆ H+ + NO2-
Кдисс(HNO2)=5,1∙10^-4=[H+][NO2-]/[HNO2]
[H+]=[NO2-]=x
[HNO2]=0,01-x
x2=5,1∙10^-4(0,01-x)
Решив простое квадратное уравнение, получим:
х=[H+]=[NO2-]=2,02∙10^-3 моль/л
Вопрос: Рассчитайте концентрацию ацетат-ионов в растворе уксусной кислоты после добавления соляной кислоты, если каждый литр такого раствора содержит 1 моль уксусной кислоты и 0,1 моль HCl (Кдисс (CH3COOH)=1,8∙10^-5)
Категория: школьный раздел
Ответы:
В отличие от CH3COOH, диссоциирующей незначительно, HCl - сильный электролит, полностью диссоциирует на ионы, поэтому конц-я Н+ в р-ре практически равна конц-и HCl.
Кдисс (CH3COOH) = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH]
[CH3COO-] = Кдисс (CH3COOH) ∙ [CH3COOH] / [H+] = 1,8∙10^-5 ∙ 1 / 0,1 = 1,8∙10^-6 моль/л
Вопрос: Сколько мл 9,5%-ного раствора Na2SO3 плотностью 1,10 г/см3 следует добавить к 100 г H2O для получения 3% раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(p-pa1)∙ω1 = m(p-pa2)∙ω2
Обозначим m(p-pa1)=х, тогда m(p-pa2)=х+100
9,5х = 3(х+100)
6,5х=300
х=m(p-pa1)=46,15 г
V(p-pa1) = m(p-pa1)/ρ = 46,15 / 1,10 =42,0 мл
Вопрос: Рассчитайте массу соли (NH4)2CO3 и объем воды, необходимые для получения 250 мл раствора с молярной концентрацией 3 моль/л, плотность 1,32 г/мл. Рассчитайте массовую долю в %, молярную концентрацию эквивалента, моляpную концентрацию, моляльную концентрацию, мольную долю и титр полученного раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(соли) = n ∙ M
n(соли) = C ∙ V
=> m(соли) = C ∙ V ∙ M = 3 моль/л ∙ 0,25 л ∙ 96,09 г/моль = 72,06 г
m(p-pa) = V(p-pa) ∙ ρ(p-pa) = 250 мл ∙ 1,32 г/мл = 330 г
m(воды) = m(p-pa) - m(соли) = 257,9 г
V(воды) = m(воды) / ρ(воды) = 257,9 г / 1 г/мл = 257,9 мл 
или одной формулой:
V(воды)=[V(p-pa) ∙ ρ(p-pa) - m(соли)]/ρ(воды) = [250 мл ∙ 1,32 г/мл - 72,06 г]/1 г/мл=257,9 мл
Объем взятой для приготовления воды больше объема получ. р-ра. Это можно объяснить тем, что из-за большого кол-ва гидратированных ионов в р-ре силы притяжения (ион-диполь) в р-ре выше, чем силы притяжения между молекулами в чистой воде (водородные связи), расстояния между частицами уменьшаются и объем снижается).
Массовая доля в %:
ω% = m(соли) ∙ 100 / m(p-pa) = 72,06 ∙ 100 / 330 = 21,84%
молярная концентрация эквивалента
Сн=См ∙ z
z - число эквивалентности, = заряду катиона (аниона) на число катионов (анионов) в ф-ле соли. Для (NH4)2CO3 z=1∙2 = 2
Сн=3 ∙ 2 = 6 моль-экв./л (6 н)
Молярная концентрация дана (3 моль/л).
Моляльная концентрация:
Cm = n(соли)/m(воды) = Cм ∙ V/m(воды) = 3 моль/л ∙ 0,25 л/ 0,2579 кг = 4,847 моль/кг
Мольная доля:
χ=n(соли)/n(соли+воды) = Cм ∙ V / (Cм ∙ V + m(воды)/М(воды)) = 3 ∙ 0,25 / (3 ∙ 0,25 + 257,9/18) = 0,04979
Титр раствора:
Т=m(соли)/V(p-pa) = 72,06 / 250 = 0,2882 г/мл
Вопрос: Вычислить навеску, необходимо для приготовления 2,5л 0,5 нормального раствора KNO3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
m=n ∙ M
n = Cн ∙ V/z
z(KNO3)=1
m=C ∙ V ∙ M = 0,5 ∙ 2,5 ∙ 101,1 = 126,4 г
Вопрос: Вычислить молярную и нормальную концентрации кислой соли, если известно, что концентрация Ba(HCO3)2 в растворе составляет 50% (p=1,035 г/см3).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Нормальность:
Cн=nэ/V = n ∙ z / V
n=m/M
V=m(p-pa) /1000ρ (1000 - для перевода г/см3 в г/дм3)
Cн=m ∙ z ∙ 1000ρ / M ∙ m(p-pa) 
m/m(p-pa)= ω
Отсюда формула пересчета:
Cн=ω ∙ z ∙ 1000ρ / M
z - число эквивалентности, = заряду катиона (аниона) на число катионов (анионов) в ф-ле соли Для Ba(HCO3)2 z=2
Cн=0,5 ∙ 2 ∙ 1000 ∙ 1,035 / 259,4 = 3,990 н

Моляльность: количество растворённого вещества (моль) в 1 кг = 1000 г растворителя.
Cm=n/m(воды, кг) = m/(М ∙ m(воды, кг))
100 г р-ра содержат 50 г соли и 50 г (0,05 кг) воды.
Cm=50 / (259,4 ∙ 0,05) = 3,855 моль/кг
Вопрос: Какой объем 6N раствора Н3ВО3 необходимо взять для приготовления 400 г 1,5 г/л раствора этой кислоты (ρ=1,0035 г/см3).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Обозначим V1 - объем 6N раствора Н3ВО3, V2 - объем 1,5 г/л раствора.
Сн1V1 = Сн2V2
V1=Сн2V2/Сн1

1 л р-ра 2 содержит 1,5 г Н3ВО3, отсюда:
n(Н3ВО3)=m/M=1,5 / 61,83 = 0,02426 моль
Cн2= n ∙ z / V 
n=m/М
z(Н3ВО3)=3
Cн2 = mz / MV = 1,5 г ∙ 3 / (61,83 г/моль ∙ 1 л) = 0,07278 N

V2=m(p-pa2)/1000ρ = 400 г / 1003,5 г/л = 0,3986 л

V1=0,07278 ∙ 0,3986 / 6 = 0,00484 л = 4,84 мл
Вопрос: Нормальность раствора NaOH равна 0,1021 н. Рассчитать Т NaOH/SO3
Категория: школьный раздел
Ответы:
Титр NaOH по SO3:
Т (NaOH/SO3) = T(NaOH) ∙ M(1/2 SO3) / M(NaOH) 
Титр NaOH:
T(NaOH)=Cн(NaOH) ∙ M(NaOH) / 1000
Отсюда:
Т (NaOH/SO3) = Cн(NaOH) ∙ M(NaOH) ∙ M(1/2 SO3)/ 1000 M(NaOH) = Cн(NaOH) ∙ M(1/2 SO3)/ 1000
Cн(NaOH) = 1000 Т (NaOH/SO3) / M(1/2 SO3) = 102,1 / 40,03 = 2,551 н
Вопрос: Вычислите концентрацию ионов водорода и степень диссоциации уксусной кислоты в 1%-ном растворе. Плотность раствора принять равной 1 г/см3. Константа диссоциации Kдис.CH3COOH = 1,8×10-5.
Категория: школьный раздел
Ответы:
См=1000ρω/М (1000 - перевод г/мл в г/л) = 1000 × 0,01 / 60,05 = 0,1665 моль/л
CH3COOH ⇆ CH3COO- + H+
Kд = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH]
[CH3COO-]=[H+]
Kд = [H+]²/[CH3COOH] = 1,8×10-5
[H+]=√(Kд×[CH3COOH]) = √(1,8×10-5 ∙ 0,1665) = 1,731×10-3 моль/л
α=[H+] / [CH3COOH] = 1,731×10-3 / 0,1665 = 0,01040 (=1,04%)
Вопрос: Измерение, классифицирующее и упорядочивающее объекты после того, как они измерены на интервальном уровне, а также показывающее, насколько большим или меньшим количеством измеряемого свойства по сравнению с другими объектами они характеризуются, - это измерение 
(*ответ*) интервальное 
 дискриминантное 
 разброса 
 динамическое 
Индекс, в котором оценки, выставляемые в рамках одной переменной, стандартизируются относительно оценок, выставляемых в рамках другой переменной, - это индекс 
(*ответ*) взвешенный 
 одномоментный 
 случайный 
 невзвешенный 
Информация, фиксированная в печатном или рукописном тексте, на любых видах носителей, - это информация 
(*ответ*) документальная 
 достоверная 
 частичная 
 полная 
Исследование, ориентированное на обнаружение тех факторов, которые следует учитывать в теории данного предмета, - это исследование 
(*ответ*) поисковое 
 целевое 
 нормативное 
 пилотажное 
Качественные признаки группируются по принципу шкал 
(*ответ*) номинальных 
 гнездовых 
 аморфных 
 ранжированных 
Квантифицированные данные группируются по возрастанию или убыванию признака в ряды 
(*ответ*) ранжированные 
 номинальные 
 неупорядоченные 
 неранжированные 
Классификация или упорядочение данных по одному признаку - это группировка 
(*ответ*) простая 
 многомерная 
 метафизическая 
 аналитическая 
Классическое социальное обследование «Жизнь и труд населения Лондона» принадлежит 
(*ответ*) Ч. Буту 
 П. Мэриамму 
 Э. Берджессу 
 Ф. Энгельсу 
Контент-анализ начинается с выявления 
(*ответ*) смысловых единиц 
 кодирования 
 печатных листов 
 печатных знаков 
Коэффициент связи между двумя порядковыми переменными - это 
(*ответ*) гамма-коэффициент 
 простой коэффициент 
 бета-коэффициент 
 альфа-коэффициент 
Кратковременное испытание, с помощью которого измеряется уровень развития или степень выраженности некоторого психического свойства, а также психических свойств и состояний, называется 
(*ответ*) тестом 
 стратификацией 
 операционализацией 
 опросом
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Сколько мл воды нужно добавить к 96 % - му раствору H2SO4 (p = 1,84 г/см3), чтобы получить раствор 1 моль/л (p = 1,06 г/см3) ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Все расчеты для приготовления 1 л 1М р-ра (т.к. необходимый объем не дан).
См1V1=Cм2V2
Молярная конц-я 96%-го р-ра H2SO4:
См1 = 1000ρω/M = 1000 ∙ 1,84 / 98,08 = 18,76 моль/л
Для приготовления 1 л р-ра с Cм2=1 моль/л нужно взять р-р с См1 =18,76 моль/л объемом:
V1=Cм2V2/См1 = 1,0 ∙ 1,0 / 18,76 = 0,0533 л (53,3 мл)
и воду объемом V(воды)=V2-V1=1000 - 53,3 = 946,7 мл
Вопрос: Рассчитайте, чему равна концентрация ионов [H+] и [CH3COO-] в моль/л в 0,1М растворе уксусной кислоты, если a = 0,013? Константа диссоциации уксусной кислоты 1,8 ∙ 10-5.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CH3COOH ⇆ CH3COO- + H+
[CH3COO-]=[H+]
Через степень диссоциации:
α=[H+] / [CH3COOH] → [H+]=α ∙ [CH3COOH] = 0,013 ∙ 0,1 = 1,30 ∙ 10-3 М
Через константу диссоциации:
Kд = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH] = [H+]²/[CH3COOH] = 1,8×10-5
[H+]=√(Kд×[CH3COOH]) = √(1,8×10-5 ∙ 0,1) = 1,342×10-3 моль/л
Вопрос: Какой объем воды надо добавить к 1,2 л 0,24 М HCl ,чтобы приготовить 0,20 М раствор?
Категория: школьный раздел
Ответы:
С1V1=C2V2
V2=С1V1/C2 = 1,2 ∙ 0,24 / 0,20 = 1,44 л
V(воды)=V2-V1=1,44 - 1,2 = 0,24 л (240 мл)
Вопрос: Сколько воды надо добавить к 3 л раствора натрия гидроксида, плотность которого 1,2191 при температуре 20°С, чтобы приготовить 10% раствор?
Категория: школьный раздел
Ответы:
По таблице плотностей
для р-ра NaOH плотностью ρ=1,2191 г/см3 масс. доля ω(NaOH)=20,009%. 
Масса р-ра m(p-pa1)=V ∙ ρ = 3 л ∙ 1219,1 г/л = 3657,3 г
Т.к. m(NaOH)=m(p-pa) ∙ ω и при разбавлении масса NaOH не меняется, можно записать:
m(p-pa1) ∙ ω1 = m(p-pa2) ∙ ω2
m(p-pa2) = m(p-pa1) ∙ ω1 / ω2 = 3657,3 г ∙ 20,009 / 10 = 7317,9 г
m(воды) = m(p-pa2) - m(p-pa1) = 7317,9 - 3657,3 = 3660,6 г
При 20°С ρ(воды)=0,99823 г/мл = 998,23 г/л
поэтому нужно добавить:
V(воды) = m(воды) / ρ(воды) = 3660,6 г / 998,23 г/л = 3,667 л воды (3667 мл).
Вопрос: Дано: 100г 6%-ного раствора соды плотностью 1,060 г/мл
Рассчитать нормальность, моляльность и молярность раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
См=ρω/М = 1060∙0,06/106=0,6 М (моль/л)
где ρ-плотность в г/л = 1060 г/л
ω - масс. доля в долях от 1 = 0,06
М - моляр. масса Nа2СО3 = 106 г/моль

Объясняю формулу: 
См=n/V(p-pa, л)
n=m(в-ва) /M(в-ва) 
m(в-ва)=m(p-pa)∙ω
V(p-pa)=m(p-pa)/ρ 
=> См= m(p-pa)∙ω ∙ρ/M(в-ва) ∙ m(p-pa) , m(p-pa) сокращается.

Cн=Cм/ƒэ
для Nа2СО3 ƒэ=½ (ƒэ соли=N∙Z - заряд катиона на число катионов, или заряд аниона на число анионов)
Cн=0,6/0,5=1,2 н (моль-экв/л)

Cm=1000См / (ρ - См∙М) = 1000∙0,6 / (1060 - 0,6∙106)= 0,6 моль/кг
или иначе:
Cm= 1000ω / [M(в-ва)∙(1 - ω)] = 1000∙0,06/[106∙(1-0,06)] 0,6 моль/кг

Объясняю формулу: 
Моляльность — кол-во растворённого вещества (число моль) в 1000 г (1 кг) растворителя (воды).
n=m(в-ва) /M(в-ва) = m(p-pa)∙ω / M(в-ва)
m(воды, кг)= [m(p-pa) - m(в-ва)]/1000 = [m(p-pa) - m(p-pa)∙ω]/1000 
=> Cm= 1000∙m(p-pa)∙ω / [M(в-ва)∙m(p-pa)∙(1 - ω)] , m(p-pa) сокращается
Вопрос: В каких весовых отношениях нужно смешать 62-% раствор серной кислоты и воды,чтобы приготовить 12-%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
используем правило смешения:
обозначим 
ω1 - масс. доля в-ва в более конц. р-ре
ω2 - масс. доля в-ва в менее конц. р-ре (для чистого растворителя =0)
ωтреб. - масс. доля в-ва в требуемом р-ре

Отношение масс растворов: (ωтреб. - ω2) : (ω1 - ωтреб.) = (12 - 0) : (62 - 12) = 12 : 50 ,
т.е. на 12 вес. частей 62% р-ра нужно взять 50 вес. частей воды.
Вопрос: Рассчитайте массовую долю и моляльность раствора NaI с молярной концентрацией См=0,72 моль/л и плотностью ρ=1,079 г/мл.
Категория: школьный раздел
Ответы:
масс. доля: ω = m(NaI) /m(р-ра) 
ω = См ∙ М / 1000ρ = 0,72 моль/л ∙ 149,9 г/моль / (1000 ∙ 1,079 г/мл)= 0,1000 (10,00%)
ω=0,1 означает, что 1 г р-ра содержат 0,1 г NaI и 0,9 г воды
моляльность Сm = n(NaI) / 1 кг воды
Сm = 1000 ω / [(1-ω) ∙ М] = 1000 ∙ 0,1 / [(1-0,9) ∙ 149,9] = 0,741 моль/кг
Вопрос: Когда зацветает первое растение?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Первыми весенними цветами многие привыкли называть подснежники — маленькие беленькие цветочки напоминающие колокольчики, которые с приходом весны появляются на лесных прогалинах. Однако подснежники являются далеко не единственными цветами, умеющими пробивать себе дорожку к весеннему солнышку несмотря на холода и снег.
Другими цветами, которые расцветают одними из первых, как только появляются первые признаки весны являются крокусы (это растение также известно под названием шафран) — букетиками именно этих сине-фиолетовых цветов торгуют чуть ли не на каждом углу накануне праздника 8-го Марта.
Вопрос: Определите массовую долю BaCl2 в растворе с молярной концентрацией См=0,89 моль/л и плотностью ρ=1,156 г/мл.
Категория: школьный раздел
Ответы:
См= 1000ωρ/М
ω=См∙М/1000ρ = 0,89 ∙ 208,2 / 1156 = 0,160 (или 16,0%)
Вопрос: Сколько мл 98% H2SO4 надо взять для приготовление 1 кг 9,8% рра H2SO4 ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω1m1 = ω2m2 → m1=ω2m2/ω1=1 ∙ 9,8 / 98 = 0,1 кг = 100 г 98% раствора Н2SO4
Плотность 98% раствора Н2SO4 ρ=1,8361 г/мл
Объем 98% раствора Н2SO4:
V=m/ρ = 100 г / 1,8361 г/мл = 54,5 мл
Вопрос: Лицо, отвечающее на вопросы интервью или анкеты, - это 
(*ответ*) респондент 
 актор 
 электорат 
 заказчик 
Математическая компьютерная модель, в которую введены определенные динамические элементы, - это модель 
(*ответ*) имитационная 
 каузальная 
 кодирования 
 временная 
Математическая модель, описывающая развитие процесса во времени, - это модель 
(*ответ*) динамическая 
 частотная 
 пространственная 
 статическая 
Мелкомасштабная проверка мер и процедур исследования, преследующая цель заблаговременно выявить слабые стороны в плане, - это исследование 
(*ответ*) пилотажное 
 целевое 
 нормативное 
 поисковое 
Метод анализа данных, основанный на построении регрессии и ставящий целью установление причинных связей и зависимости с помощью упорядочения данных, - это анализ 
(*ответ*) временного ряда 
 статусных измерений 
 номинальных зависимостей 
 пространственных перемещений 
Минимальный компонент или элемент анализа, относительно которого делаются те или иные общения - это 
(*ответ*) единица анализа 
 индекс 
 респондент 
 измерение 
Множество случаев, относительно которых делаются те или иные выводы, - это 
(*ответ*) совокупность 
 заказчики 
 респонденты 
 электорат 
Модель, графически изображающая множество зависимостей между понятиями, когда изменение в одном из них предшествует или вызывает изменение в другом, - это модель 
(*ответ*) каузальная 
 имитационная 
 пространственная 
 динамическая 
Объяснение символов, использованных в некотором графическом изображении, - это 
(*ответ*) ключ 
 индекс 
 квантиль 
 разброс 
Одно из возможных объяснений наблюдаемых явлений, представляющее собой некоторое множество логически увязанных между собой допущений и суждений, - это 
(*ответ*) гипотеза 
 задача 
 программа 
 теория 
Опрос специалистов называется опросом 
(*ответ*) экспертным 
 стандартизированным 
 косвенным 
 официальным
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Какова эквивалентная концентрация 1 м раствора KOH?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
Сн=См ∙ z
Число эквивалентности для однокислотного основания КОН z = 1 → Сн = 1 н (1 моль-экв/л)
Вопрос: Вычислите константу диссоциации и концентрацию ионов гидроксида в 2∙10^-3 молярном растворе гидроксида аммония NH4OH, если степень его диссоциации α= 10 %.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Т.к. α= 0,1, то [OH–] = 2∙10^-3 ∙ 0,1 = 2∙10^-4 M
рН = 14 + lg[OH–] = 14 + lg(2∙10^-4) = 10,30
NH4OH ⇆ NH4+ + OH–
Кд=[NH4+][OH–]/[NH4OH]
[NH4+] = [OH–] = 2∙10^-4 M
Кд=(2∙10^-4)²/(2∙10^-3) = 2∙10^-5
Вопрос: Рассчитать концентрацию ионов водорода, Kа, pKа муравьиной кислоты, если степень диссоциации ее 0,15 М раствора составляет 0,035
Категория: школьный раздел
Ответы:
НСООН ⇆ НСОО- + Н+
[Н+] = [НСООН] ∙ α = 0,15 ∙ 0,035 = 5,25 ∙ 10^-3 М
Kа = [Н+][НСОО-]/[НСООН]
Равновесные конц-и:
[Н+]=[НСОО-]=5,25 ∙ 10^-3 М
[НСООН] = 0,15 - 5,25 ∙ 10^-3 М
Kа = (5,25 ∙ 10^-3)²/[0,15 - 5,25 ∙ 10^-3] = 1,904∙ 10^-4
pKа = -lgKа=-lg(1,904∙ 10^-4) = 3,720
Вопрос: Какой объем 2 н H2SO4 необходим для приготовления 500 мл 0,5 н раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
V1=С2V2/C1 = 500 ∙ 0,5 / 2 = 125 мл
Вопрос: Найдите процентную концентрацию раствора, полученного растворение 100 г хлорида натрия в 1л воды
Категория: школьный раздел
Ответы:
Плотность воды 1 г/мл = 1000 г/л
ω=m(NaCl)/m(p-pa) = m(NaCl)/[m(NaCl) + m(воды)] = 100 / 1100 = 0,0909 (или 9,09%)
Вопрос: Вычислить молярную концентрацию гидроксильных ионов в растворе азотистой кислоты с С(HNO2) = 0,01 моль/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
Ка=[NO2-][H+]/[HNO2]
[NO2-]=[H+]=x
[HNO2] =0,01 - x
x²/(0,01 - x) = 6,92⋅10^-4
x² + (0,01 - x) ∙ 6,92⋅10^-4 = 0
x² + 6,92⋅10^-6 - 6,92⋅10^-4x = 0
x=[H+]=2,307⋅10^-3 M
[OH-]=Kw/[H+]=10^-14 / (2,307⋅10^-3) = 4,335 ⋅10^-12 М
Вопрос: Найти молярность , нормальность и титр 6%-ного раствора NaOH.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В 100 г р-ра 6 г NaOH
плотность 6%-ного раствора NaOH: ρ=1,065 г/мл 
См=1000ρω/М=1065 ∙ 0,06 / 40 = 1,598 М
для однокислотного основания Сн=См = 1,598 н
Т=m/V = mρ/m(р-ра)=6 г ∙ 1,065 г/мл / 100 г = 0,0639 г/мл
Вопрос: Какой обьем соляной кислоты полностью 1,19 г/см^3 (ω=38,82 %) следует взять для приготовления 1500 мл 0,2 М раствора ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
См1=1000ρω/М=1190∙0,3882/36,46=12,67М
V1=C2V2/C1 = 1500∙0,2/12,67=23,68 мл
Вопрос: До какого объема следует разбавить водой 2,4 л 1,6 Н р-ра НСl для получения 0,25 Н р-ра?
Категория: школьный раздел
Ответы:
V2=C1V1/C2=2,4 ∙ 1,6 / 0,25 = 15,36 л
Вопрос: Смешали 100 мл 20%-ного раствора (ρ=1,1 г/см3) и 200 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,06 г/см3). Вычислите массовую долю (%) и молярную концентрацию НСl.
Категория: школьный раздел
Ответы:
m1(p-pa)=V1∙ρ1=100 мл ∙ 1,1 г/мл = 110 г
m1(p-pa)=V2∙ρ2=200 мл ∙ 1,06 г/мл = 212 г

n1(НСl)=m1/M = m1(p-pa) ∙ ω1 / M = 110 ∙ 0,2 / 36,46 = 0,6034 моль
n1(НСl)=m2/M = m2(p-pa) ∙ ω2 / M = 212 ∙ 0,1 / 36,46 = 0,5815 моль

Cм=(n1+n2)/(V1+V2)=(0,6034 + 0,5815) / 0,3 = 3,950 моль/л

ω=(m1+m2) ∙ 100 / (m1(p-pa)+m2(p-pa)) = (110 ∙ 0,2 + 212 ∙ 0,1) ∙ 100 / (110 + 212) = 13,42%
Вопрос: Опрос, который применяется в обследованиях общественного мнения и содержит всего 3-4 пункта основной информации называется опросом 
(*ответ*) зондажным 
 полевым 
 закрытым 
 открытым 
Опросный документ, предназначенный для использования в ходе интервью, - это 
(*ответ*) анкета 
 программа 
 рабочий план 
 гипотеза 
Опросы, при которых респондент высказывается в свободной форме, называются 
(*ответ*) открытыми 
 сложными 
 простыми 
 закрытыми 
Основной способ сбора, обработки и анализа данных - это социологического исследования 
(*ответ*) метод 
 техника 
 методика 
 теория 
Особенность проективных методик в том, что стимулирующая ситуация приобретает смысл не в силу ее объективного содержания, но по причинам 
(*ответ*) субъективным 
 профессиональным 
 статусным 
 физическим 
Отношение данной численности группы к общему числу наблюдений называют 
(*ответ*) относительной частотой 
 дедукцией 
 индукцией 
 сравнением 
Параметр, образуемый посредством сложения показателей, характеризующих различные аспекты одного и того же понятия, - это индекс 
(*ответ*) аддитивный 
 качественный 
 стереотипный 
 динамический 
Первый шаг в разработке программы социологического исследования - это 
(*ответ*) формулировка проблемы 
 знакомство с заказчиком 
 финансирование 
 выдвижение гипотезы 
Перевод в количественные показатели массовой текстовой информации с последующей статистической ее обработкой - это 
(*ответ*) контент-анализ 
 документализация 
 верификация 
 операционализация 
Переменные, которые воздействуют на значение других переменных, меняя свои собственные значения, называются 
(*ответ*) независимыми 
 случайными 
 постоянными 
 зависимыми 
Переменные, которые рассматриваются как меняющие свое значение в ответ на изменение значений других переменных, называются 
(*ответ*) зависимыми 
 случайными 
 постоянными 
 независимыми
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Определите массу аммиака и массу воды, необходимые для приготовления 150 г раствора с массовой долей 5%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Из 150 г р-ра 5% (или 5/100 = 0,05-ая часть) - это аммиак, поэтому: 
m(аммиака) = m(p-pa) ∙ ω = 150 г ∙ 5 / 100 = 150 ∙ 0,05 = 7,5 г
Раствор состоит из аммиака и воды, поэтому масса раствора:
m(p-pa) = m(аммиака) + m(воды), тогда
150 г = 7,5 г + m(воды)
m(воды) = 150 г - 7,5 г = 142,5 г
Вопрос: Какой объем 8%-ного раствора соли плотностью 1,15 г/см3 надо прибавить к её 3%-ному раствору, плотностью 1,08 г/см3 объемом 1 л, что бы получить 5%-ый раствор карбоната натрия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Можно решить 2-мя способами - обычным или по правилу креста (квадрат Пирсона).
Самое простое - по правилу креста. Здесь не нарисовать, так что постараюсь просто объяснить.

Я хочу составить определенную смесь из 2-х других смесей или чистых веществ, и знаю все, кроме одного неизвестного (в данном случае - массы 8%-ного раствора).
Любой неизвестный параметр смеси по известным остальным легко рассчитать по соотношению: 
ω1∙m1+ω2∙m2 = ωсмеси∙(m1+ m2),
в этой задаче ω - масс. доля, m - масса раствора.
Т.к. m1 неизвестна, то преобразуем соотношение в отношение масс m1/m2:
m1/m2 = (ω смеси – ω2) / (ω1 – ω смеси) 

ω1=8%
ω2=3%
ω смеси=5%
m1=x
m2=V2 ∙ ρ2 = 1000 см3 ∙ 1,08 г/см3 = 1080 г

Подставив в соотношение, получим:
x/1080 = (5 – 3) / (8 – 5) = 2/3
x=1080∙2/3=720 г

Проверка: в 1080 г 3%-ного р-ра 1080 ∙ 0,03= 32,4 г соли, в 720 г 8%-ного р-ра 720 ∙ 0,08= 57,6 г соли, всего 32,4+57,6=90 г соли и 1080 + 720 = 1800 г р-ра, 90∙100/1800 = 5%.

Осталось найти объем:
V1=m1/ρ1=720 г / 1,15 г/см3 = 626 см3 (0,626 л)
Вопрос: Определите титр раствора NaOH, если в 0,4 дм3 этого раствора содержится 0,2 моль гидроксида натрия
Категория: школьный раздел
Ответы:
Т=m(в-ва)/V(р-ра,мл), 
m=n∙M 
→ Т=n∙M/V(р-ра,мл) = n∙M/1000V(р-ра, л) = 0,2∙40/(1000∙0,4)=0,02 г/мл
Вопрос: Вычислить моляльность и молярность 47%-ного раствора этилового спирта. Плотность раствора указанной концентрации 0,9204 г/см3
Категория: школьный раздел
Ответы:
См=1000ρω/М=920,4∙0,47/46 = 9,404 моль/л
или подробнее:
См=n(спирта)/V(р-ра)
100 г р-ра объемом V=m(р-ра)/ρ=100 / 0,904 мл = 100 / (0,904 ∙1000) л содержат n(спирта)=47/46 моль 
См=(47∙1000∙0,9204)/(46∙100) = 9,404 моль/л

Cm=n(спирта) / m(растворителя)
в 1000 г р-ра 470 г спирта и 530 г (0,53 кг) воды.
n(спирта)=m/M=470/46 моль
Cm=470/(46 ∙ 0,53)=19,28 моль/кг
Вопрос: Какой обьем 10% раствора Na2CO3 плотностью 1,105 г/см3 нужно отобрать для приготовления:
а) 1 л раствора с Т(Na2CO3)=0,0050г/мл;
б) 1 л раствора с Т(Na2CO3/HCl)=0,0030 г/мл?
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Титр 10% раствора:
Т(Na2CO3)=ω∙ρ=0,1∙ 1,105 = 0,1105 г/мл 
ТV=Т′V′ → V=Т′V′ / Т = 0,0050 г/мл ∙ 1 л / 0,1105 г/мл = 0,04525 л (45,25 мл)

Объяснение формулы Т=ω∙ρ:
m(р-ра) с масс. долей ω занимает объем V(р-ра)=m(р-ра)/ρ и содержит m(в-ва)=m(р-ра)∙ω
Т(в-ва)=m(в-ва)/V(р-ра) = m(р-ра)∙ω / (m(р-ра)/ρ) = ω∙ρ

б) Na2CO3 + 2HCl
T′′(Na2CO3/HCl) = T′′(Na2CO3) ∙ М(HCl) / М(½Na2CO3)
T′′(Na2CO3) = T′′(Na2CO3/HCl) ∙ М(½Na2CO3) / М(HCl) = 0,0030 ∙ 53,00 / 36,46 = 0,004361 г/мл
V=Т′′V′′ / Т = 0,004361 ∙ 1 л / 0,1105 = 0,03947 л (39,47 мл)
Вопрос: Какую навеску щелочи, содержащей 8% индифферентных примесей, следует взять для приготовления:
а) 1 л раствора с Т(NaOH)=0, 0050г/мл
б) 500 мл 0,15М раствора
в) 1,5 раствора с Т(NaOH/CaO)=0,0035г/мл
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Т=m (г) / V (мл) → m (г) = Т ∙ V (мл) = 0, 0050 г/мл ∙ 1000 мл = 5,000 г чистой щелочи.
Масс. доля щелочи в навеске составляет 100-8=92% (0,92), тогда:
m′= m / ω = 5,000 / 0,92 = 5,435 г
или одной формулой: m′ (г) = Т ∙ V (мл) / ω

б) См=n/V(л) = m/(MV) → m=См ∙ M ∙ V = 0,15 моль/л ∙ 40,00 г/моль ∙ 0,5 л = 3,000 г
m′= m / ω = 3,000 / 0,92 = 3,261 г

в) 2NaOH+CaO
T(NaOH/CaO) = T(NaOH) ∙ М(½CaO) / М(NaOH)
T(NaOH) = T(NaOH/CaO) ∙ М(NaOH) / М(½CaO) = 0,0035 ∙ 40,00 / 56,08 = 0,002496 г/мл
m′ = Т ∙ V (мл) / ω = 0,002496 г/мл ∙ 1500 мл / 0,92 = 4,070 г
Вопрос: Из 600г 10%-го раствора соли необходимо приготовить 12%-й раствор. Для этого потребуется выпарить Х г воды. Найти Х г воды (ответ укажите с точностью до целых).
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(р-ра1)ω1=m(р-ра2)ω2
m(р-ра2)=m(р-ра1)ω1/ω2=600 ∙ 10 / 12 = 500 г
Х = m(воды)=m(р-ра1) - m(р-ра2) = 600 - 500 = 100 г
Вопрос: Вычислите объем раствора азотной кислоты ρ=1,4 г/см³ (66%), необходимый для приготовления 1 л раствора с массовой долей 20% и ρ=1,14 г/см³.
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(р-ра1)ω1=m(р-ра2)ω2
m(р-ра)=V(р-ра) ∙ ρ → V(р-ра1) ∙ ρ1 ∙ ω1= V(р-ра2) ∙ ρ2 ∙ ω2
V(р-ра1) = V(р-ра2) ∙ ρ2 ∙ ω2 / ρ1 ∙ ω1 = 1 ∙ 1,14 ∙ 20 / (1,4 ∙ 66) = 0,2468 = 246,8 мл
Вопрос: Сколько миллилитров раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 10% (ρ=1,049 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 0.2 н HCl ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
V1(р-ра, мл)= C2 ∙ V2(л) ∙ M / (ω1 ∙ ρ1) = 0,2 ∙ 1 ∙ 36,46 / (0,1 ∙ 1,049) = 69,51 мл

Подробно:
n=CV=0,2 моль
m=n ∙ M = 0,2 ∙ 36,46 = 7,292 г
m(р-ра)=m/ω = 7,292 г/ 0,1 = 72,92 г
V(р-ра)=m(р-ра) / ρ = 72,92 г / 1,049 г/мл = 69,51 мл
Вопрос: Чему равна молярная концентрация 30%-го раствора NaOH , плотность которого составляет 1,33 г/мл? Вычислите процентную концентрацию раствора, полученного добавлением 5 л воды к 1 л 30%-го раствора NaOH.
Категория: школьный раздел
Ответы:
См=1000ρω/М = 1000 ∙ 1,33 ∙ 0,30 / 40 = 9,975 моль/л
ω1∙m1(p-pa) = ω2∙m2(p-pa)
ω2 = ω1∙m1(p-pa) / m2(p-pa) 
m1(p-pa)=V1(p-pa)∙ρ1 = 1000 мл ∙ 1,33 г/мл = 1330 г
m2(p-pa)=m1(p-pa) + m(воды) = 1330 + 5000 = 6300 г
ω2 = 30∙1330 / 6300 = 6,33%
Вопрос: По источнику информации документы разделяют на 
(*ответ*) первичные и вторичные 
 прямые и косвенные 
 контролируемые и неконтролируемые 
 официальные и неофициальные 
По степени формализованности выделяют наблюдение 
(*ответ*) контролируемое и неконтролируемое 
 случайное и неслучайное 
 прямое и косвенное 
 простое и соучаствующее 
По технике проведения различаются интервью 
(*ответ*) нестандартизованные и формализованные 
 прямые и косвенные 
 контролируемые и неконтролируемые 
 официальные и неофициальные 
По условиям организации наблюдения делятся на 
(*ответ*) полевые и экспериментальные 
 случайные и неслучайные 
 прямые и косвенные 
 контролируемые и неконтролируемые 
Поиск устойчивых сочетаний свойств социальных объектов или явлений, рассматриваемых в соответствии с описательными гипотезами в нескольких измерениях одновременно называется 
(*ответ*) эмпирической типологизацией 
 стратификацией 
 валидизацией 
 верификацией 
Поиск эмпирических значений понятий называют его 
(*ответ*) эмпирической интерпретацией 
 верификацией 
 схематизацией 
 валидизацией 
Показатель дисперсии для порядковых переменных - это 
(*ответ*) квантельный ранг 
 разброс 
 средняя величина 
 номинальный уровень 
Показатель позиции внутри распределения - это 
(*ответ*) квантиль 
 медиана 
 мера 
 мода 
Показатель того, как варьируются значения признаков вокруг средней тенденции, - это 
(*ответ*) измерение разброса 
 ключ 
 вариативность 
 валидность 
Понятие «парадигма» предложил использовать 
(*ответ*) Т. Кун 
 Ч. Кули 
 Р. Мертон 
 Т. Парсонс 
Понятия «социологические исследования» и «социологические обследования» 
(*ответ*) различаются 
 не употребляются в науке 
 не различаются 
 различаются несущественно 
Последовательность всех операций, общая система действий и способов организации исследования - это социологического исследования 
(*ответ*) процедура 
 гипотеза 
 теория 
 методология
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: 2. Максимальное количество запросов, которые сохраняются в Истории запросов в системе Консультант Плюс, составляет
 50
 (*ответ к тесту*) 100
 200
 500
3. Постановление об утверждении инструкции по заполнению трудовых книжек, расположено в разделе
 «Формы документов»
 (*ответ к тесту*) «Законодательство»
 «Финансовые консультации»
 «Законопроекты»
4. Новой редакции измененного документа в поле «Дата» соответствует
 (*ответ к тесту*) дата принятия первоначального документа
 дата документа, вносящего изменения
 дата принятия первоначального документа и дата документа, вносящего изменения
 дата документа, вносящего изменения, и дата включения редакции в информационный банк системы
5. В информационном банке «Версия Проф» нормативные документы, принятые в советский период и не утратившие силу к настоящему моменту, найти
 нельзя
 (*ответ к тесту*) можно
 можно, но только если это ведомственный документ
 можно, но только если это закон
6. Если информационный банк давно не пополнялся, то
 информационный банк перестает работать
 программа позволяет работать только с ранее созданными папками документов
 программа выдает сообщение о том, что банк данных поврежден
 (*ответ к тесту*) программа выдает сообщение с перечнем информационных банков, предупреждая об опасности 
использования устаревшей информации, и предложение обратиться в обслуживающий центр
Категория: разное
Ответы:
Правильные вопросы выделены по тесту
тест уже прошел свою проверку
надеюсь на плюс 1 голос к ответу
Вопрос: Рассчитайте молярность 0,4 н раствора H2SO4.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
См=Сн/z
Число эквивалентности z кислоты равно ее основности, поэтому:
См=0,4 / 2 = 0,2 моль/л
Вопрос: Сколько граммов азотной кислоты содержатся в 2 л ее 0,1 н раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
m=n ∙ M
n = Cм ∙ V
Cм = Cн / z
Отсюда: m = Cн ∙ V ∙ M / z
Для одноосновной кислоты z=1.
m = 0,1 ∙ 2 ∙ 63 / 1 = 12,6 г
Вопрос: Определите массовую долю и молярную концентрацию хлорида калия в растворе плотностью ρ=1,05 г/мл, приготовленном из 11,06 г соли и 180 г воды.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω=m(соли)/m(р-ра) = 11,06 / (11,06+180) = 0,05789 (или 5,789%)
См=1000ρω/М = 1000∙1,05∙0,05789 / 74,55 = 0,8153 моль/л
Вопрос: Рассчитать массу соли и воды для приготовления 150 г 5% раствора соли
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(соли) = m(p-pa) ∙ ω% /100 = 150 г ∙ 5 / 100 = 7,5 г
m(воды) = m(p-pa) - m(соли) = 150 г - 7,5 г = 142,5 г
Вопрос: Сколько нужно взять железного купороса FeSO4*7H2O, чтобы приготовить 0,5 л 0,5 н раствора? рассчитайте титр полученного раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сн=nэ/V = m/МэV = mz/MV → m=СнMV/z = 0,5 ∙ 278,0 ∙ 0,5 / 2 = 34,75 г
278,0 г FeSO4*7H2O содержат 151,9 г FeSO4
34,75 г FeSO4*7H2O содержат 18,99 г FeSO4
Т=m/V(мл) = 18,99 / 500 = 0,03798 г/мл
Вопрос: До какого объема следует разбавить 700,0 мл 0,2464 N раствора, чтобы получить 0,2000 N раствор? Сколько воды следует добавить при этом?
Категория: школьный раздел
Ответы:
С1V1=C2V2 → V2=С1V1/C2=700,0 ∙ 0,2464 / 0,2000 = 862,4 мл
V(воды) = V2 - V1 = 862,4 = 700,0 = 162,4 мл
Вопрос: Вычислить константу диссоциации HCOOH, если в 0,04M растворе [H+]=2,68∙10^-3 моль/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для слабой кислоты: 
рН = ½ рКа – ½ lgСк-ты, рН = – lg[H+], отсюда:
рКа = lgСк-ты – 2lg[H+] = lg0,04 – 2lg(2,68∙10^-3) = 3,746
Ка = 10^-3,746 = 1,796∙10^-4
Вопрос: Вычислите степень диссоциации HNO2 в ее 0,01М растворе и концентрацию ионов водорода в растворе,если Кд=4,6∙10^-4.
Категория: школьный раздел
Ответы:
HNO2 ⇆ H+ + NO2–
Кд=[H+][NO2–]/[HNO2]
[H+]=[NO2–]=x
[HNO2] = 0,01 – x 
x² / (0,01 – x ) = 4,6∙10^-4
[H+]=x=1,927 ∙ 10^-3 моль/л
α = 1,927∙ 10^-3 / 0,01 = 0,1927 (19,27%)
Вопрос: Вычислите концентрацию ионов водорода и салицилат-ионов в 0,001М салициловой кислоте С6Н4(ОН)СООН
Категория: школьный раздел
Ответы:
Обозначим салицилат-ион Sal2–.
Салициловая кислота - слабая двухосновная, диссоциирует по 2-м ступеням:
SalН2 ⇆ SalН– + Н+ , Ка1=1,07⋅10^-3
SalН– ⇆ Sal2– + Н+ , Ка2= 2,57⋅10^-14 
Ка1=[H+][SalН–]/[SalН2]
[H+]=[SalН–]=x
[SalН2] = 0,001 – x 
x² / (0,001 – x ) = 1,07⋅10^-3
x² – 1,07⋅10^-3(0,001 – x ) =0
x² + (1,07⋅10^-3)х – 1,07⋅10^-6 = 0
[H+]=[SalН–]=x=6,296 ∙ 10^-4 моль/л
Ка2=[H+][Sal2–]/[SalН–]
[H+]=[Sal2–]=у
[SalН–]=6,296 ∙ 10^-4 – у
у² / (6,296 ∙ 10^-4 – у) = 2,57⋅10^-14
у² – 2,57⋅10^-14∙(6,296 ∙ 10^-4 – у)=0
у² + 2,57⋅10^-14у – 1,617 ∙ 10^-17=0
[Sal2–]=у=4,021 ∙ 10^-9 моль/л
Вопрос: Вычислите степень ионизации аммиака в растворе, в котором его массовая доля равна 10%(плотность 0,96 г/мл).
Категория: школьный раздел
Ответы:
См(NH3)=n(моль)/V(л)
n = m/М
V(л) = m(р-ра, г)/1000ρ
100 г раствора содержат 10 г аммиака.
См(NH3) = 1000mρ/Мm(р-ра) = 1000 ∙ 10 ∙ 0,96 / (17 ∙ 100) = 5,647 моль/л

Ионизация аммиака в водном растворе описывается уравнением:
NH3 + HOH ⇆ NH4+ + OH–
Константа основности Кb равна:
Кb = [NH4+][OH–]/[NH3] = 1,76∙10^-5 
См(NH3)/Kb = 5,647/(1,76∙10^-5 ) > 400, степень ионизации аммиака α < 5% , поэтому для расчета α можно использовать упрощенную формулу: 
α=√(Кb/С)=√(1,76∙10^-5 / 5,647) = 1,765 ∙ 10^-3 (или 0,177%)
Вопрос: Преобразование относительно абстрактных теоретических понятий в конкретные термины - это 
(*ответ*) операционализация 
 сегментация 
 стратификация 
 спецификация 
Применение инструментария для подсчета или любого другого способа количественной характеристики результатов наблюдений над действительностью - это 
(*ответ*) измерение 
 вывод 
 умозаключение 
 анализ 
Проводимая по определенному плану беседа, предполагающая прямой контакт спрашивающего и респондента, - это 
(*ответ*) интервью 
 почтовый опрос 
 эксперимент 
 анкета 
Прямая регистрация событий очевидцем - это 
(*ответ*) наблюдение 
 контент-анализ 
 эксперимент 
 тестирование 
Рассуждение, в котором на основании конкретного опыта строится абстрактная теория, - это 
(*ответ*) индукция 
 силлогизм 
 абдукция 
 дедукция 
Рассуждение, которое движется от абстрактного утверждения об общих соотношениях к конкретным утверждениям об отдельных процессах, - это 
(*ответ*) дедукция 
 силлогизм 
 абдукция 
 индукция 
Результат объединения двух или более связанных показателей в один более объемлющий показатель - это 
(*ответ*) индекс 
 медиана 
 мода 
 модуль 
Результаты наблюдений или информация о действительности, получаемые в ходе исследования, - это 
(*ответ*) данные 
 гипотезы 
 шифры 
 коды 
Свойство некоторого показателя обладать валидностью по отношению лишь какому-то одному понятию в противовес к другим понятиям - это валидность 
(*ответ*) дискриминантная 
 средняя 
 стохастическая 
 обусловленная 
Свойство показателей, в соответствии с которыми каждый данный случай может быть приписан лишь к одной категории, - это 
(*ответ*) взаимоисключаемость 
 валидность 
 взаимодополняемость 
 взаимозаменимость 
Связывание данных предварительно упорядоченных по двум признакам или свойствам называют группировкой 
(*ответ*) перекрестной 
 слепой 
 частотной 
 относительной
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента в 40% растворе NaOH плотностью = 1,43 г/мл.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для NaOH фактор экв. = 1, поэтому Сн=См = n/V
n = m/M = m(p-pa) ∙ ω / M
V=m(p-pa)/1000ρ
См = 1000ρω/M = 1000 ∙ 1,43 ∙ 0,4 / 40 = 14,3 моль/л
Вопрос: Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора Н2SO4, 200 мл которого содержат 2,45 г Н2SO4.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Т=m/V(мл) = 2,45 / 200 = 0,01225 г/мл
Сн=1000Т ∙ z / M = 1000 ∙ 0,01225 ∙ 2 / 98 = 0,25 н
Вопрос: Чему равна концентрация иона CH3COO- в 0,001 М растворе уксусной кислоты, если степень диссоциации равна 13,2%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
степень диссоциации α - отношение конц-и продиссоц. молекул к первоначальному числу молекул
CH3COOH ⇆ H+ + CH3COO-
α = [CH3COO-] ∙ 100 / [CH3COOH]
[CH3COO-] = 13,2 ∙ 0,001 / 100 = 1,32 ∙ 10^-4 М
Вопрос: В 270 мл воды растворено 30 г сульфата натрия. Определить массовую долю растворенного вещества, молярную и нормальную концентрацию данного раствора (р=1,09 г/мл).
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω = m(Na2SO4) / m(р-ра) = 30 / 300 = 0,1 (∙ 100 = 10%)
См=1000ρω / M = 1000 ∙ 1,09 ∙ 0,1 / 142,0 = 0,7676 М
Сн = См ∙ z = 0,7676 ∙ 2 = 1,535 н
Вопрос: Определите концентрацию ионов H+, НSe–, Se2– в 0,05 М растворе селеноводородной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
Ка1=1,70⋅10^-4
Ка2=1,00⋅10^-11 

H2Se ⇆ H+ + НSe–
Ка1=[H+][НSe–]/[H2Se] =1,70⋅10^-4 
[H+]=[НSe–]=x
[H2Se] = 0,05 – x 
x² / (0,05 – x ) = 1,70⋅10^-4
x² + (1,70⋅10^-4)х – 8,5⋅10^-6 = 0
[H+]=[НSe–]=x = 2,832⋅10^-3 моль/л

НSe– ⇆ H+ + Se2–
Ка2=[H+][Se2–]/[НSe–] = 1,00⋅10^-11
[H+]=[Se2–]=у
[НSe–] = 2,832⋅10^-3 – у
[НSe–]/Ка2 много меньше 100, поэтому у очень мал по сравнению с 2,832⋅10^-3 и им можно пренебречь в знаменателе, тогда получим: 
у²/2,832⋅10^-3 = 1,00⋅10^-11
у =[Se2–]= √(1,00⋅10^-11 ∙ 2,832⋅10^-3) = 1,683⋅10^-7 моль/л
Ответ: [H+]=[НSe–] = 2,832⋅10^-3 моль/л, [Se2–] = 1,683⋅10^-7 моль/л
Вопрос: Во сколько раз следует разбавить 6 н раствор фосфорной кислоты, чтобы получить 1 М раствор?
Категория: школьный раздел
Ответы:
См = Сн / z
Число эквивалентности кислоты равно ее основности, поэтому См1=6/3=2 М
Конц-я снизится в 2 раза при разбавлении р-ра в 2 раза
Вопрос: Определить массовую долю вещества в растворе после смешивания 200 мл 20% раствора NaCl (ρ=1,15 г/мл) и 200 мл 5% раствора NaCl (ρ=1,03 г/мл).
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω% = (m(соли1)+m(соли2)) ∙ 100 / (m(p-pa1) + m(p-pa2)
m(p-pa) = V ∙ ρ
m(соли) = m(p-pa) ∙ ω% / 100 = V ∙ ρ ∙ ω% / 100 
100 в знаменателе и в числителе выражения для ω% сокращается, получаем:
ω% = (V1 ∙ ρ1 ∙ ω%1 + V2 ∙ ρ2 ∙ ω%2) /(V1 ∙ ρ1 + V2 ∙ ρ2)
ω% = (200 ∙ 1,15 ∙ 20 + 200 ∙ 1,03 ∙ 5) / (200 ∙ 1,15 + 200 ∙ 1,03) = 12,9%
Вопрос: Сколько литров 0,2 М раствора NaCl можно получить из 300 г NaCl?
Категория: школьный раздел
Ответы:
V = n/C = m/MC = 300 г / (58,44 г/моль ∙ 0,2 моль/л) = 25,67 л
Вопрос: Найти процентную и молярную концентрацию раствора (NH4)2SO4, если его нормальная концентрация 0,1н и плотность 1,0 г/мл.
Категория: школьный раздел
Ответы:
См=Cн/z
число эквивалентности z равно заряду катиона, умноженному на число катионов (или то же самое для аниона), поэтому z=2 и См=0,1/2=0,05 моль/л
ω% = См∙М / 10ρ = 0,05 ∙ 132,1/ 10 = 0,66%
Вопрос: Сколько граммов KMnO4 необходимо взять, чтобы приготовить 1,5 дм3 0,05 н раствора его для титрования в кислой среде?
Категория: школьный раздел
Ответы:
nэ=Cн∙V , m=nэ∙Mэ, Mэ=М/z=М∙fэ
При титровании перманганатом в кислой среде протекает след. реакция:
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O ⇒ fэ(KMnO4) = 1/5 (z=5)
m=Cн∙V∙М/z=0,05 ∙ 1,5 ∙ 158,0 / 5= 2,37 г
Вопрос: Систематическое качественно-количественное описание объекта - это цель плана 
(*ответ*) описательного 
 экспериментального 
 аналитического 
 разведывательного 
Слово или фраза, символизирующие некоторое представление или явление, - это 
(*ответ*) понятие 
 теория 
 гипотеза 
 силлогизм 
Смысловые единицы при контент-анализе выделяются на основе содержания 
(*ответ*) гипотез 
 теории 
 процедур 
 правил 
Совокупность специальных приемов для эффективного использования того или иного метода - это социологического исследования 
(*ответ*) техника 
 методология 
 программа 
 теория 
Совокупность технических приемов, включая частные операции, их последовательность и взаимосвязь, - это социологического исследования 
(*ответ*) методика 
 методология 
 программа 
 теория 
Социометрическая техника используется при изучении 
(*ответ*) малых групп 
 гендерных групп 
 больших стихийных групп 
 личности 
Статистика, обобщенно отражающая зависимость между двумя переменными, - это статистика 
(*ответ*) двумерная 
 научная 
 простая 
 сложная 
Степень соответствия меры (показателя) тому понятию, которое она (он) призвана (призван) отражать, - это 
(*ответ*) валидность 
 операционализация 
 гипотеза 
 теория 
Степень сходства членов некоторой совокупности между собой - это 
(*ответ*) гомогенность 
 сертификация 
 операционализация 
 гетерогенность 
Столбиковая диаграмма, на которой показано распределение значений некоторой переменной, - это 
(*ответ*) гистограмма 
 идеограмма 
 парограмма 
 голограмма 
Такие данные опрашиваемого, как пол, возраст, образование, стаж работы на социологическом жаргоне называют 
(*ответ*) «паспортичкой» 
 «характеристикой» 
 «имиджем» 
 «дневником» 
Теоретико-методологическая основа осуществляемых социологом процедур исследования - это социологического исследования 
(*ответ*) программа 
 предмет 
 цель 
 задача
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Определить массовую долю хлорида кальция в 1,4 М растворе плотностью 1,12 г/мл
Категория: школьный раздел
Ответы:
См=1,4 М (или 1,4 моль/л) означает, что в 1 л раствора содержатся 1,4 моль CaCl2.
Формула для определения массовой доли CaCl2 в растворе:
ω = m(CaCl2) / m(раствора) , или в процентах: ω% = m(CaCl2) ∙ 100 / m(раствора)
Массу CaCl2 можно найти из уравнения: 
m = n ∙ M = 1,4 моль ∙ 111 г/моль = 155,4 г
Массу раствора можно найти из уравнения:
m = V (мл) ∙ ρ (г/мл) = 1 л ∙ 1000 ∙ 1,12 г/мл = 1120 г
Тогда:
ω = 155,4 г / 1120 г = 0,1388 , или ω = 155,4 г ∙ 100 / 1120 г = 13,88%
Вопрос: Чему равна концентрация ионов Н + в водном растворе муравьиной кислоты НСООН, если α=0,03, а Кд =1,8⋅10^–4 ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
НСООН ⇆ Н+ + НСОО–
По закону разбавления Оствальда: 
Кд = α²С/(1–α), отсюда:
[НСООН] = Кд ∙ (1–α) / α² = 1,8⋅10^–4 ∙ (1–0,03) / 0,03² = 0,194 моль/л
α = [Н+]/[НСООН] → [Н+] = α ∙ [НСООН] = 0,194 ∙ 0,03 = 0,00582 моль/л

По всей вероятности, задача была решена по упрощенному выражению для закона разбавления для очень малых α (α«1):
Kд=α²С , тогда
С=Kд/α² = 1,8⋅10^–4 / 0,03² = 0,2 моль/л
[Н+] = 0,2 ∙ 0,03 = 0,006 моль/л
Вопрос: Требуется получить 10 кг щелочи путем упаривания 5М раствора едкого кали (пл.1,22 г/мл). Сколько раствора надо взять? Сколько воды надо взять прибавить к исходному раствору, чтобы концентрация стала 5%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
V(KOH) = n / Cм
n=m/M
⇛ V(KOH) = m / (M ∙ Cм) = 10000 г / (56,11 ∙ 5) = 35,64 л

ω1 ∙ m(р-ра 1) = ω2 ∙ m(р-ра 2)
m(р-ра 2) = ω1 ∙ m(р-ра 1)/ω2
ω1 = См ∙ М / 1000ρ = 5 ∙ 56,11 / 1220 = 0,23 (23%) (вывод формулы см. в предыдущей задаче)
m(р-ра 1) = V1 ∙ ρ = 35,64 ∙ 1,22 = 43,48 кг
m(р-ра 2) = 23 ∙ 43,48 / 5 = 200,0 кг
m(воды) = m(р-ра 2) - m(р-ра 1) = 200,0 - 43,48 = 156,52 кг (156,52 л)
Вопрос: Приготовьте раствор хлорида натрия массой 220 г с массовой долей соли 7%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(соли)=m(p-pa) ∙ ω / 100 = 220 ∙ 7 / 100 = 15,4 г
m(воды)=m(p-pa) - m(соли) = 220 - 15,4 = 204,6 г
Вопрос: Для подкормки растений потребовалось 300 кг 0,5% раствора калийной селитры KNO3. 
Сколько будет израсходовано селитры и воды?
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(селитры)=m(p-pa) ∙ ω / 100 = 300 кг ∙ 0,5 / 100 = 1,5 г
m(воды)=m(p-pa) - m(соли) = 300 - 1,5 = 298,5 г
Вопрос: Для приготовления раствора навеску соли - перманганата калия массой 20 г растворили в 300 мл воды. Рассчитайте молярную концентрацию раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
См = n(в-ва) / V(p-pa, л) = m(KMnO4) / [M(KMnO4)∙V(p-pa, л)], так что объема воды недостаточно, необходимо знать плотность полученного р-ра, чтобы найти V(p-pa)=m(p-pa)/ρ.
При плотности воды 1 г/мл можно найти плотность раствора, исходя из масс. доли KMnO4:
ω=m(KMnO4)/m(p-pa) = 20 / (20 + 300) = 0,0625 → ρ(p-pa) = 1,000 г/мл 
См(KMnO4) = 20 / (158∙0,32) = 0,3956 моль/л
Вопрос: Сколько натриевой селитры (NaNO3) надо взять для приготовления 300 мл 0,2н раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сн=nэ/V (л) = m / (Мэ ∙ V (л)) = z ∙ m / (М ∙ V (л)) → m = Сн ∙ М ∙ V (л) / z
z - число эквивалентности = заряд катиона × число катионов в формуле соли, z(NaNO3) = 1
m = 0,2 ∙ 85 ∙ 0,3 = 5,1 г
Вопрос: Вычислите массовую долю азотной кислоты в 2н растворе (ρ = 1,066 г/мл).
Категория: школьный раздел
Ответы:
См = Сн/z
См = 1000ωρ/М 
⇒ Сн/z = 1000ωρ/М 
ω = СнМ/1000ρz
Фактор эквивалентности (z) кислоты равен ее основности ⇒ z(HNO3) =1
ω = 2∙63/(1000∙1,066) = 0,1182 , или 0,1182 ∙ 100 = 11,82%
Вопрос: Сколько миллилитров раствора фосфорной кислоты, мольная доля которого 0,01 (плотность раствора 1,025 г/см³), надо взять, чтобы получить 200 г раствора концентрацией 2,6%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
200 г раствора концентрацией 2,6% содержат:
m(H3PO4) = m(p-pa)∙ω%/100 = 200 ∙ 2,6 / 100 = 5,2 г
При разбавлении масса раствореного в-ва не меняется, поэтому исх. р-р содержит 5,2 г H3PO4, что составляет n(H3PO4)=m(H3PO4)/M(H3PO4) = 5,2 / 98 = 0,05306 моль
Мольная доля исх. р-ра:
χ=n(H3PO4)/(n(H3PO4)+n(H2O)) = 0,01
Обозначим n(H2O)=х, тогда:
0,05306 /(0,05306 + х) = 0,01
n(H2O) = х = (0,05306 - 0,05306∙0,01)/0,01 = 5,253 моль
m(Н2О) = n(H2O) ∙ М(H2O) = 5,253 ∙ 18 = 94,6 г
Объем исходного р-ра:
V(p-pa) = (m(Н2О) + m(H3PO4)) / ρ = (94,6 + 5,2)/1,025 = 97,4 мл
Вопрос: Вычислить массу воды, необходимую для приготовления раствора хлорида натрия, содержащего 1,50 моль NaCl на 100 г воды,если имеется 10 г NaCl.
Категория: школьный раздел
Ответы:
100 г воды содержат 1,50 моль NaCl 
х г воды содержат n(NaCl) = m/M = 10 г / 58,44 г/моль NaCl 
m(H2O) = х = 100 ∙ 10 / (58,44 ∙ 1,50) = 11,4 г
Вопрос: Тест семантического дифференциала разработан 
(*ответ*) Ч. Осгудом 
 О. Контом 
 Р. Далем 
 Р. Мертоном 
Технику постадийного развертывания вопроса предложил 
(*ответ*) П. Лазарсфельд 
 Э. Дюркгейм 
 П. Сорокин 
 Р. Мертон 
Тип опроса, в ходе которого респондент отвечает на вопросы интервьюера, отправленные ему, - это опрос 
(*ответ*) почтовый 
 генеральный 
 полный 
 частичный 
То, на что направлен процесс социологического исследования, - это исследования 
(*ответ*) объект 
 цель 
 задача 
 предмет 
Убедить респондента в посильности задачи дать ответы и рассказать, как следует заполнить анкету, призвана 
(*ответ*) инструкция 
 записка 
 выписка 
 программа 
Упрощенное представление действительности - это 
(*ответ*) модель 
 мода 
 фрагмент 
 сегмент 
Условия и обстоятельства, которые образуют независимые от субъекта предпосылки его деятельности, - это факторы 
(*ответ*) объективные 
 научные 
 реальные 
 субъективные 
Установление связей взаимодействия и детерминации призваны процедуры анализа 
(*ответ*) аналитико-экспериментальные 
 типологизирующие 
 классифицирующие 
 описательные 
Утверждение, предсказывающее существование некоторой зависимости между переменными, - это 
(*ответ*) гипотеза 
 сертификация 
 операционализация 
 аксиома 
Уточнение измерительных приемов или инструментария исследования - это 
(*ответ*) инструментализация 
 верификация 
 артикуляция 
 агрегирование 
Фиксированная в социальном опыте предрасположенность воспринимать и оценивать условия деятельности, собственную активность и действия других - это личности 
(*ответ*) диспозиция 
 эмпатия 
 способность 
 восприимчивость 
Характеристика или оценка определенного признака в пределах данной переменной - это 
(*ответ*) значение 
 черта 
 качество 
 свойство
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: В каком объеме 0,5 н раствора содержится 5 г HNO3?
Категория: школьный раздел
Ответы:
V=n ∙ z / Cн
Фактор эквивалентности (z) кислоты равен ее основности ⇒ z(HNO3) =1
n=m / M
Отсюда:
V = m ∙ z / (Cн ∙ M) = 5 г / (0,5 моль/л ∙ 63 г/моль) = 0,1587 л = 158,7 мл
Вопрос: Рассчитать массовую долю HCl в растворе, если 200 мл раствора содержат 21 г HCl (плотность раствора 1,05 г/мл).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
ω(p-pa) = m(HCl)/m(p-pa)
m(p-pa) = V(p-pa, мл) ∙ ρ 
Следовательно,
ω(p-pa) = m(HCl)/[V(p-pa, мл) ∙ ρ] = 21 г / (200 мл ∙ 1,05 г/мл) = 0,1
или в процентах: 0,1 ∙ 100 = 10%