nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Железную пластинку массой 20 г поместили в раствор массой 110 г с массовой долей сульфата меди (II) ,равной 8%. Рассчитайте массовую долю сульфата железа (II) в растворе после окончания реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
m(CuSO4) = m(р-ра1) ∙ ω = 110 ∙ 0,08 = 8,8 г
n=m/M
n(CuSO4) = 8,8 / 159,5 = 0,055 моль 
n(Fe) = 20 / 56 = 0,36 моль - в избытке
=> n(FeSO4) = n(CuSO4) = 0,055 моль 
m(FeSO4) = n ∙ М = 0,055 ∙ 152 = 8,36 г
ω(FeSO4) = m(FeSO4) / m(р-ра2)
В рез. реакции весь CuSO4 из раствора прореагировал, а вместо него в растворе образовался FeSO4. (Твердые железо и образованная медь не растворены в воде, поэтому их массы не считаются.)
m(р-ра2) = m(р-ра1) - m(CuSO4) + m(FeSO4) = 110 - 8,8 + 8,36 = 109,56 г
ω(FeSO4) = 8,36 / 109,56 = 0,076 (7,6%)
Вопрос: Какая масса анилина вступит в реакцию с 20 мл 24%-ной соляной кислоты (плотность раствора кислоты 1,12 г/мл)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
С6H5NH2 + НСl → C6H5NH3Cl↓
m(НСl) = V(НСl) ∙ ρ ∙ ω = 20 ∙ 1,12 ∙ 0,24 = ... г
n(НСl) = m(НСl) / M(НСl) = ... г/мoль
n(С6H5NH2) = n(НСl)
m(С6H5NH2) = n(С6H5NH2) ∙ M(С6H5NH2) = = ... г
Вопрос: При пропускании аммиака в раствор серной кислоты массой 20 г получили 6,6 г сульфата аммония. Массовая доля серной кислоты в исходном растворе равна....
Категория: школьный раздел
Ответы:
H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4
По уравнению реакции 
n(H2SO4) = n((NH4)2SO4)
m(H2SO4)= m((NH4)2SO4) ∙ M(H2SO4) / M ((NH4)2SO4) m(H2SO4) = 6,6 ∙ 98 /132 = 4,9 г
ω (H2SO4) = m(H2SO4) / m(р-ра) = 4,9 / 20 =0,25
Вопрос: 5,10 г порошка частично окисленного магния обработали соляной кислотой, при этом выделилось 3, 74 л Н2, измеренного при нормальных условиях. Сколько процентов магния (по массе) содержалось в образце?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Водород выделяется только в рез. реакции магния с кислотой:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
Из уравнения реакции: n(Mg) = n(H2), отсюда:
m(Mg) = V(H2) ∙ Ar(Mg ) / Vm = 3, 74 ∙ 24,31 / 22,4 = 4,06 г
ω% (Mg) = m(Mg) ∙ 100 / m(порошка) = 79,6%
Вопрос: Сколько Н3РО4 можно получить из 10 г оксида фосфора (V), если выход продукта равен 0,8?
Категория: школьный раздел
Ответы:
P4O10 → 4 Н3РО4
1....................4 (отношение кол-в в-в в реакции)
n (P4O10) = m / M = 10 / 284 = 0,0352 моль
n (Н3РО4, теор.) = n (P4O10) ∙ 4 = 0,1408 моль
m (Н3РО4, практ.) = ŋ ∙ n (Н3РО4, теор.) ∙ М (Н3РО4) = 0,8 ∙ 0,1408 ∙ 98 = 11,0 г
Вопрос: Смешали 92.4 мл 20%-ного раствора аммиака(пл. 0.92 г/мл) и 73.5 г 40%-й серной кислоты. Определите массовые доли веществ в полученном растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
возможны 2 реакции, в зависимости от соотношения аммиака и кислоты:
1) NH3 + H2SO4 → NH4HSO4
2) 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

m (NH3) = V (р-ра) ∙ ρ ∙ ω 
n (NH3) = m (NH3) / М (NH3) = V (р-ра) ∙ ρ ∙ ω / М (NH3) = 92,4 ∙ 0,92 ∙ 0,2 / 17 = 1 моль

m (H2SO4 ) = m (р-ра) ∙ ω 
n (H2SO4 ) = m (H2SO4) / М (H2SO4) = m (р-ра) ∙ ω / М (H2SO4) = 73,5 ∙ 0,4 / 98 = 0,3 моль

NH3 в избытке - получим (NH4)2SO4 (р. 2)

По ур-ю реакции вся кислота (0,3 моль H2SO4) прореагирует с 0,6 моль NH3 с образованием 0,3 моль (NH4)2SO4, избыточные 0,4 моль NH3 останутся в растворе.

Компоненты полученного раствора:

1) 0,3 моль (NH4)2SO4
m ((NH4)2SO4) = n ∙ М = 0,3 ∙ 132 = 39,6 г

2) 0,4 моль NH3
m (NH3) = n ∙ М = 0,4 ∙ 17 = 6,8 г

3) вода из обоих взятых растворов:
из р-ра NH3: m1(воды) = V (р-ра NH3) ∙ ρ ∙ (1-ω) = 92,4 ∙ 0,92 ∙ 0,8 = 68 г
из р-ра H2SO4: m2(воды) = m (р-ра H2SO4) ∙ (1-ω) = 73,5 ∙ 0,6 = 44,1 г

Суммарная масса полученного раствора:
m (р-ра) = m ((NH4)2SO4) + m (NH3) + m1(воды) + m2(воды) = 39,6 + 6,8 + 68 + 44,1 = 158,5 г

ω% = m ∙ 100 / m (р-ра) 
ω% ((NH4)2SO4) = 39,6 ∙ 100 / 158,5 = 24,98% ≈ 25%
ω% (NH3) = 6,8 ∙ 100 / 158,5 = 4,29% ≈ 4,3%
Вопрос: Обнаружение парадоксов, лежащих в основе теории множеств, укрепило веру в абсолютную истинность и строгость математики:
(*ответ*) нет
 да
Очевидность в математике характеризует непосредственную данность сознанию исходных математических объектов и их свойств:
(*ответ*) да
 нет
Пифагорейцы выдвинули первую концепцию математики - эмпирическую концепцию математики:
(*ответ*) нет
 да
Современная математика представляет собой одноуровневую однородную конструкцию:
(*ответ*) нет
 да
Формалистская трактовка математики утверждает, что математика имеет свой предмет в объективной действительности:
(*ответ*) нет
 да
Формалистскую программу обоснования математики предложил Б. Рассел:
(*ответ*) нет
 да
Важнейшим вопросом философской теории математического доказательства является вопрос о том, возможно ли абсолютно строгое доказательство:
(*ответ*) да
 нет
Д. Гильберт считал, что строгое доказательство складывается из следующих этапов: предъявление некоторой формулы, утверждение, что из неё следует другая формула, предъявление второй формулы:
(*ответ*) да
 нет
И. Лакатос обосновывает нестрогость математики тем, что математическое доказательство никогда не может избавиться от содержательного контекста, неявных допущений:
(*ответ*) да
 нет
Современная прикладная математика стремится отказаться от рациональных рассуждений
(*ответ*) нет
 да
Уровень строгости математических рассуждений одинаков для всех областей математики:
(*ответ*) нет
 да
Аксиологическими основаниями науки являются идеалы и нормы научного исследования:
(*ответ*) да
 нет
Выделяют три этапа в процессе математизации:
(*ответ*) да
 нет
Г. Галилей считал, что в арифметике и геометрии человеческий интеллект обретает ту же степень достоверности, какую имеет сама Природа:
(*ответ*) да
 нет
Количественные понятия не только повышают практическую эффективность знания, но и влияют на наше понимание мира и переживание происходящего:
(*ответ*) да
 нет
Математизация представляет собой применение математических методов в различных областях науки:
(*ответ*) да
 нет
Математический идеал научности требует эмпирического подтверждения теории:
(*ответ*) нет
 да
Непосредственное измерение может дать только значения, выражаемые с помощью рациональных чисел:
(*ответ*) да
 нет
Образцом науки для Платона выступала физика:
(*ответ*) нет
 да
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Рассчитайте массовую долю (ω, %) калия в природном соединении-минерале: K2O•Al2O3•6SiO2 (алюмокалиевые квасцы).
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω% = 2Ar(K) ∙ 100 / Mr(K2O•Al2O3•6SiO2)
• в данном случае означает +, т.е. Mr(K2O•Al2O3•6SiO2) = Mr(K2O) + Мr(Al2O3) + Мr(SiO2) ∙ 6
Вопрос: Сколько граммов ацетата калия можно получить из 200 граммов 9%-ного уксуса?
Категория: школьный раздел
Ответы:
СН3СООН → СН3СООК
из 1 моль СН3СООН получим 1 моль ацетата СН3СООК.
m(СН3СООН ) = m(уксуса) ∙ ω = 200 ∙ 0,09 = 
n(СН3СООН ) = m(СН3СООН ) / М(СН3СООН )
n(СН3СООК) = n(СН3СООН )
m(СН3СООК) = n(СН3СООК) ∙ М(СН3СООК)
или объединить одной формулой:
m(СН3СООК) = m(уксуса) ∙ ω ∙ М(СН3СООК) / ∙ М(СН3СООН)
Вопрос: 200 мл 68% раствора HNO3 плотностью 1,4 гр/мл взаимодействуют с карбонатом кальция. Определить объем газа и массу соли.
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(p-pa) = V(p-pa) ∙ ρ = ... г
m(HNO3) = m(p-pa) ∙ ω = ... г
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = ... моль

2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O

По ур-ю реакции, n(соли) = n(CO2) = 2n(HNO3) = ... моль
V(CO2) = n(CO2) ∙ Vm = n(CO2) ∙ 22,4 = ... л
m(соли) = n(соли) ∙ M(соли) = ... г
Вопрос: Вычислите массу осадка, образующегося при действии избытка раствора хлорида бария на 200г раствора сульфата натрия с массовой долей растворенного вещества 14,2%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(Na2SO4) = m(p-pa) ∙ ω
n(Na2SO4) = m(Na2SO4) / M(Na2SO4)

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl

По ур-ю реакции, n(BaSO4) = n(Na2SO4)
m(BaSO4) = n(BaSO4) ∙ M(BaSO4)
Вопрос: В 300 г 10%-ного раствора хлорида меди (II) опустили цинковую пластинку массой 10г. Процесс остановили, когда масса пластинки уменьшилась на 1%. Определите массу (г) цинка, вступившего в реакцию и массовую долю (%) хлорида меди (II), оставшего в растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
СuCl2 + Zn → Cu + ZnCl2
m(СuCl2) = m(p-pa) ∙ ω = 300 ∙ 0,1 = 30 г
m(Zn, прореаг.) = 10 ∙ 0,01 = 0,1 г
n(СuCl2, прореаг.) = m(Zn, прореаг.) ∙ M(СuCl2)/ M(Zn) = 0,1 ∙ 134,45 / 65,38 = 0,21 г
n(ZnCl2, обр.) = m(Zn, прореаг.) ∙ M(ZnCl2)/ M(Zn) = 0,1 ∙ 136,29 / 65,38 = 0,21 г
т.о. масса раствора практически не изменилась.
m(СuCl2, ост.) = 30 - 0,21 = 29,79 г
ω%(СuCl2) = m(СuCl2, ост.) ∙ 100 / m(p-pa) = 29,79 ∙ 100 / 300 = 9,93%
Вопрос: Через 200 г раствора хлорида железа (II) (​​массовая доля соли в растворе составляет 20%) пропускали хлор до тех пор, пока массовые доли солей в растворе стали одинаковыми. Определите объем хлора, вступившего в реакцию.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

2 моль FeCl2 образуют 2 моль FeCl3, при этом образуется 1 моль Cl2 
Допустим, прореагировали х моль FeCl2 и образовались х моль FeCl3.
Молярная масса FeCl2 127 г/моль, а FeCl3 162,5 г/моль.
Тогда прореагировали 127х г FeCl2 и образовались 162,5х г FeCl3.
Было 200 ∙ 0,2 = 40 г FeCl2, стало 40 - 127х
ω = m(соли) / m(p-pa)
Обе соли находятся в одном р-ре, поэтому для обеих масса раствора одинакова, и знаменателем можно пренебречь (при делении на одно и то же число соотношение не меняется).
Т.к. массовые доли солей в растворе стали одинаковыми, то числители должны быть тоже равны, то есть массы обеих солей равны:
40 - 127х = 162,5х
289,5х = 40
х=0,138 моль
При этом по уравнению реакции прореагировали 0,138/2 = 0,069 моль хлора
Отсюда объем прореагировавшего хлора при н.у. равен V=0,069 ∙ 22,4 / 2 = 1,55 л

Можно проверить результат, исходя из того, что
по окончании реакции массы обеих молей в р-ре должны быть равны.
m(FeCl2) = 40 - 127х = 40 - 127 ∙0,138 = 22,5 г
m(FeCl3) = 162,5х = 22,5 г
Вопрос: Приготовить 50 дм3 10% раствора ингибитора (плотность ингибитора 0,903) в 50% водном растворе спирта С2Н5ОН (плотность спирта 0,78).
Категория: школьный раздел
Ответы:
в 100 г необх. р-ра должны быть 10 г ингибитора, т.е. 10 / 0,903 = 11,07 мл ингибитора,
и 90 г 50% р-ра спирта.

В 90 г 50% водного р-ра содержатся 45 г спирта, т.е. для приготовления 90 г 50% р-ра нужно взять 45,00 мл воды и 45 / 0,78 = 57,69 мл спирта, всего 45,00+57,69=102,69 мл

Всего 11,07 + 102,69 = 113,76 мл р-ра.

Тогда для приготовления 50 дм3 нужны 11,07 ∙ 50 / 113,76 = 4,8655 дм3 ≈ 4,87 дм3 ингибитора и 102,69 ∙ 50 / 113,76 = 45,1345 дм3 ≈ 45,13 дм3 50% р-ра спирта.
Вопрос: Какую массу 20% раствора гидроксида натрия надо добавить к 0,5 л воды, чтобы получить 5% раствор?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Масса растворенного в-ва: m(в-ва)=m(p-pa) ∙ ω, где ω - массовая доля в-ва, m(p-pa) - масса р-ра.
При добавлении воды масса растворенного в-ва не меняется, поэтому:
m1(в-ва) = m2(в-ва)
ω%1∙m1(p-pa)= ω%2∙m2(p-pa)
ω%1=20%
ω%2=5%
m1(p-pa)=x
m2(p-pa)=500+x
20x=5(500+x)
20x=2500+5x
15x=2500
x=2500/15=167 г
Проверка:
ω%2=ω%1∙m1(p-pa)/m2(p-pa)= 20 ∙ 167 / (500+167) = 5%
Вопрос: Определите массу соли, образовавшейся при сливании 0,5 л р-ра гидрооксида натрия с ω%=20% и с плотностью ρ=1,22 г/мл и 0,55 кг раствора серной кислоты с ω%=19, 6%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2................1..................1 - соотношение кол-в в-в в реакции

n=m/M
m=m(p-pa)∙ω%/100
m(p-pa)=V(p-pa, мл)∙ρ 

⇒ n(NaOH)=V(p-pa, мл) ∙ ρ ∙ ω% / 100M = 500 ∙ 1,22 ∙ 20 / (100 ∙ 40) = 3,05 моль
n(H2SO4) = m(p-pa, г) ∙ ω% / 100M = 550 ∙ 19,6 / (100 ∙ 98) = 1,10 моль

По ур. реакции, 1 моль H2SO4 реагирует с 2 моль NaOH, т.е. для полной реакции с 1,1 моль H2SO4 нужны только 1,1∙2=2,2 моль NaOH, поэтому NaOH в избытке, решаем по H2SO4.

По ур. реакции, из 1 моль H2SO4 получим 1 моль Na2SO4,
а из 1,1 моль H2SO4 получим 1,1 моль Na2SO4.

m(Na2SO4)=n(Na2SO4) ∙ M(Na2SO4) = 1,1 ∙ 142 = 156,2 г
Вопрос: 22,4 л HCl растворили в 200 мл H2O. Рассчитать массовую долю HCl в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(HCl) = V ∙ M / Vm = 22,4 л ∙ 36,5 г/моль / 22,4 л/моль = 36,5 г
m(H2O) = 200 г
ω(HCl) = m(HCl) / m(p-pa) = 36,5 / (36,5 + 200) = 0,154 (15,4%)
Вопрос: Процедура измерения отсутствует в эмпирическом исследовании: 
(*ответ*) неверно
 верно
Развитие науки показывает, что математизация гуманитарных наук, как и естественных, безусловно, необходима:
(*ответ*) нет
 да
Различают представления об онтологических, практических, аксиологических границах математизации:
(*ответ*) да
 нет
Счет требует наличия отрицательных чисел:
(*ответ*) нет
 да
Теории могут различаться степенью математизированности:
(*ответ*) да
 нет
У Г. Галилея геометрический способ описания обретает ранг объяснения в силу предположения о геометрических принципах организации Вселенной:
(*ответ*) да
 нет
Физикалистская программа имела успех в редукции к физике "ближайших" к ней наук, таких как химия и биология:
(*ответ*) нет
 да
_ - наука о количественных отношениях и пространственных формах окружающего нас мира
(*ответ*) Математика
_ - числовая характеристика степени возможности появления какого-либо случайного события при тех или иных условиях
(*ответ*) Вероятность
_ есть совокупность объектов произвольной природы, рассматриваемых как одно целое
(*ответ*) Множество
_ – это наука о связи и управлении в машинах и животных, а также в обществе и человеческих существах
(*ответ*) Кибернетика
_ - идеальное содержание материальных вещей и процессов, представленное в виде знака или образа
(*ответ*) Символ
_ - то, что составляет суть вещи, совокупность ее существенных свойств.
(*ответ*) Сущность
«Аподиктический» означает
(*ответ*) неопровержимый, безусловно правильный
 ложный
 неопределенный
 вероятный
«Жизненный мир» - это понятие феноменологии Гуссерля, фиксирующее
(*ответ*) значимый для человека мир первоначальных допредикатных истин
 особый принцип или начало, управляющие явлениями, протекающими в живых организмах
 биографию, жизнеописание
 отклонения жизненных процессов от нормы
«Креативность» означает
(*ответ*) способность сделать или каким-либо иным способом осуществить нечто новое, дать новое решение проблемы
 строгое следование канонам
 направление в общественной мысли, утверждающее, что общество может целиком регулироваться принципами научно-технической рациональности
 изображение отвлеченной идеи (понятия) посредством образа
«Противоположность» в логике означает
(*ответ*) различие или несовместимость понятий
 частичную совместимость понятий
 полную совместимость понятий
 совокупность смысловых значений, придаваемых каким-либо элементам теории
Аналитической геометрией называется
(*ответ*) раздел геометрии, в котором геометрические образы изучаются средствами алгебры
 наука о числах и через посредство чисел - о величинах вообще
 раздел математики, в котором изучаются тригонометрические функции и их приложения к геометрии
 раздел математики, в котором изучаются производные, дифференциалы и их применение к исследованию свойств функций
Аналогом термина «computer science» («вычислительная наука») в англоязычных странах является
(*ответ*) информатика
 кибернетика
 математика
 статистика
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Вычислите количество серной кислоты необходимой для нейтрализации раствора массой 200 грамм с массовой долей гидроксида натрия 20% в нем.
Категория: школьный раздел
Ответы:
m (NaOH) = m (р-ра) ∙ ω = 200 ∙ 0,2 = 40 г
n (NaOH) = m (NaOH) / М (NaOH) = 40 / 40 = 1 моль

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2................1 - соотношение кол-в в-в в реакции

След., для нейтрализации 1 моль NaOH нужны 0,5 моль H2SO4.
Если под количеством подразумевается масса, то: 
m (H2SO4) = n (H2SO4) ∙ М (H2SO4) = 0,5 ∙ 98 = 49 г
Вопрос: Массовая доля углерода в его простейшем летучем водородном соединении = ...%
Массовая доля кремния в его летучем водородном соединении=...%
Категория: школьный раздел
Ответы:
Углерод и кремний стоят в гл. подгруппе 4-й гр., валентность IV. Формулы летучих водородных соединений СН4 и SiH4.

ω% = Ar(элемента) ∙ N ∙ 100 / Mr (соединения), 
где Ar - атомная масса элемента (из таблицы Менделеева). Ar(С)=12, Ar(Si)=28
N -число атомов элемента в формуле соединения. В обеих формулах только по одному атому С и Si => N=1
Mr - молекулярная масса соединения = сумма масс всех атомов в формуле соединения
Mr (СН4) = 12 + 1 ∙ 4 = 16
Mr (SiH4) = 28 + 1 ∙ 4 = 32
посчитай ω%
Вопрос: При растворении 35,5 г оксида фосфора 5 в избытке гидроксида натрия было получено 65.6 г фосфата натрия. Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Р2О5 + 6NaOH → 2Na3РО4 + 3Н2О
n(Р2О5, реаг.) = m/M=35,5/142 = 0,25 моль
n(Na3РО4, получ.) = m/M=65,6/164 = 0,4 моль
По реакции из 0,25 моль Р2О5 должны были образоваться n(Na3РО4, теор.) = 0,25 ∙ 2 = 0,5 моль 
Выход продукта:
ŋ%=n(Na3РО4, получ.) ∙ 100 / n(Na3РО4, теор.) = ...% (посчитай)
Вопрос: Из 4,08 кг оксида алюминия получили 2 кг алюминия. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(Al2O3, реаг.) = m/M=4,08/102 = 0,04 кмоль
n(Al, получ.) = m/M=2/27 = 0,074 моль
Al2O3 содержит 2 Al, поэтому по закону сохранения в-ва, из 0,04 моль Al2O3 теоретически должны получиться 0,04 ∙ 2 = 0,08 моль моль Al
Выход продукта в процентах:
ŋ%=n(Al, получ.) ∙ 100 / n(Al, теор.) = ...% (посчитай)
Вопрос: Вычислите объем раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,2 плотностью 1,22 г/мл для нейтрализации раствора содержащего 4,9 г серной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O
1 ................ 2 - отношение количеств веществ в реакции
n(H2SO4) = m/M=4,9/98=0,05 моль
По уравнению, для нейтрализации 0,05 моль серной кислоты нужно 0,05 ∙ 2 = 0,1 моль NaOH.
m(NaOH) = n ∙ M = 0,1 ∙ 40 = 4 г
m(p-pa) = m(NaOH) / ω = 4 / 0,2 = 20 г
V(p-pa) = m(p-pa) / ρ = 20 / 1,22 =16,4 мл

или иначе, через формулы:
m(NaOH) = m(H2SO4) ∙ 2M(NaOH) / M(H2SO4) = 4,9 ∙ 2 ∙ 40 / 98 = 4 г
V(p-pa) = m(NaOH) / ωρ = 4 / (0,2 ∙ 1,22) = 16,4 мл
Вопрос: В медицинской практике для промывания ран используют раствор перманганата калия с w=0,5%. Сколько миллилитров насыщенного раствора, содержащего 6,4 г этой соли в 100 г воды, и чистой воды необходимо для приготовления 1л такого раствора (плотностью 1,0 г/см3)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω=m (в-ва) / m(p-pa)
Т.к. при разбавлении р-ра водой масса растворенного в-ва не изменяется, то можно записать:
m1 (в-ва) = m2 (в-ва), отсюда:
ω1 ∙ m1(p-pa) = ω2 ∙ m2(p-pa) 
m(p-pa) = m(в-ва) + m(воды)
ω1%=m (в-ва) ∙ 100 / m(p-pa) = 6,4 ∙ 100 / (100+6,4) = 6,0%
ω2% = 0,5%
m2(p-pa) = ω1 ∙ m1(p-pa) / ω2 = 6,0 ∙ 106 / 0,5 = 1272 г
Масса воды, кот. необходимо добавить к 1-му р-ру:
m(воды) = m2(p-pa) - m1(p-pa) = 1272 - 106,4 = 1165,6 г
При плотности воды и 2-го раствора ρ = 1,0 г/см3:
V2(p-pa) = 1272 мл, V (воды) =1165,6 мл.
Для приготовления 1272 мл 0,5% р-ра нужны 1165,6 мл воды
Для приготовления 1000 мл (1 л) р-ра нужны 
1000 ∙ 1165,6 / 1272 = 917 мл воды и 1000 - 917 = 83 мл 6,0% раствора.
Вопрос: Для улучшения процесса свертывания крови применяют 5%-ный раствор CaCI2.
Сколько следует добавить физиологического раствора к 200 мл 15% раствора хлорида кальция, выпускаемого во флаконах, чтобы получить требуемый раствор?
Категория: школьный раздел
Ответы:
при разбавлении раствора масса растворенного в-ва (CaCl2) не меняется.
m(в-ва) = ω∙m(p-pa), поэтому ω1∙m1(p-pa) = ω2∙m2(p-pa)
Если плотности растворов равны 1 г/мл, то m(p-pa) = V(p-pa), тогда:
ω1∙V1(p-pa) = ω2∙V2(p-pa)
V2(p-pa) = ω1∙V1(p-pa) /ω2 = 15 ∙ 200 / 5 = 600 мл
V (физраствора) = V2 - V1 = 400 мл
Вопрос: Сколько граммов 10% раствора NaOH следует прилить к раствору Fe2(SO4)3, чтобы получить 0,5 г Fe(OH)3 ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
n[Fe(OH)3] = m/M = 0,5 г / 107 г/моль
По ур. реакции:
6NaOH + Fe2(SO4)3 → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓ 
для получения 1 моль Fe(OH)3 нужны 3 моль NaOH, тогда для получения 0,5 / 107 моль Fe(OH)3 нужны 3 ∙ 0,5 / 107 = 0,014 моль NaOH.
m (NaOH) = n ∙ М = 0,014 моль ∙ 40 г/моль = 0,56 г
m (р-ра) = m (NaOH) / ω = 0,56 / 0,1 = 5,6 г
Вопрос: Рассчитайте массу некоторой соли (в граммах) в растворе, приготовленном смешением 500 г 30% - го раствора и 250 г 20%- го раствора той же соли.
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(соли) = m(р-ра) ∙ ω
m(соли) = m1(р-ра) ∙ ω1 + m2(р-ра) ∙ ω2 = 500 ∙ 0,3 + 200 ∙ 0,2 =190 г.
Вопрос: Объем раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 40% (ρ = 1,307 г/мл), который можно приготовить из 10 кг раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 96% равен
Категория: школьный раздел
Ответы:
Масса растворенного вещества m=m(p-pa) ∙ ω
Т.к. масса растворенного вещества при разбавлении не меняется, то
m1(p-pa) ∙ ω1 = m2(p-pa) ∙ ω2
m2(p-pa) = m1(p-pa) ∙ ω1 / ω2 = 10 кг ∙ 96 / 40 = 24 кг
V(p-pa) = m(p-pa) / ρ = 24 кг/ 1,307 кг/л = 18,4 л
Вопрос: Английский писатель, математик и логик, предвосхитивший некоторые идеи математической логики; автор сказок «Алиса в стране чудес» и «В Зазеркалье» - это
(*ответ*) Л.Кэрролл
 Д.Голсуорси
 Г.Грин
 Дж.Толкиен
Аргумент в математике означает то же, что
(*ответ*) независимая переменная
 трудная или неразрешимая проблема, связанная с возникновением парадокса
 объективно существующий предмет как результат реализации некоторой возможности
 объективная тенденция развития предмета
В вероятностной параметрической модели оцениваются(ется)
(*ответ*) параметры
 математическое ожидание
 коэффициент вариации
 плотность вероятности
В высказывании Аристотеля «Невозможно что-либо вместе утверждать и отрицать» сформулирован закон
(*ответ*) непротиворечия
 тождества
 единства и борьбы противоположностей
 достаточного основания
В структуру кибернетики входят:
(*ответ*) теория алгоритмов
(*ответ*) математическое программирование
(*ответ*) отраслевые направления
(*ответ*) основы автоматических систем управления
 экологический мониторинг
 телеметрия
В сциентизме, абсолютизирующем роль науки в системе культуры, в духовной жизни общества, в качестве образца берутся
(*ответ*) естественные науки
(*ответ*) математика
 социология
 этика
 философия
Вероятностно-статистические модели явления или процесса:
(*ответ*) основываются на строго доказанных математических результатах
(*ответ*) адекватны относительно допустимых преобразований шкал измерения
(*ответ*) дают возможность устанавливать точность получаемых результатов и выводов
 не основываются на строго доказанных математических результатах
 не дают достоверного заключения
Воздействие результатов функционирования какой–либо системы (объекта) на характер этого функционирования называется
(*ответ*) обратной связью
 гомеостазисом
 взаимодействием
 рефлексом
Дедуктивная логика, использующая математические методы исследования способов рассуждений (выводов), - это логика
(*ответ*) математическая
 интуиционистская
 формальная
 временная
Деление граждан на две категории в зависимости от того, доступны им современные средства обработки и передачи информации по телефону и Интернету или нет, - это
(*ответ*) цифровое расслоение
 социальное расслоение
 логическая дихотомия
 возрастное деление
Дисциплины, входящие в комплекс математики:
(*ответ*) арифметика
(*ответ*) геометрия
(*ответ*) математический анализ
(*ответ*) теория множеств
 баллистика
 геогения
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: 7. Запретить ввод в ячейку Microsoft Excel отрицательных чисел можно с помощью опции
 фильтр
 (*ответ к тесту*) анализ данных
 защита
 проверка
8. Один из физических каналов ввода.вывода компьютера — разъем-называется
 (*ответ к тесту*) портом
 регистр
 кабелем
 шиной
9. Файлы на дисках имеют 4 атрибута, которые могут сбрасываться и устанавливаться пользователем — архивный, системный, скрытый и
 доступный
 чтение и запись
 открытый
 (*ответ к тесту*) только чтение
10. При разработке программного продукта описание последовательности действий, ведущих к решению поставленной задачи относится к этапу _ 
 разработки алгоритма
 анализа и формализованного описания задачи
 (*ответ к тесту*) выбора метода решения задачи
 кодирования программы
11. Энтропия в информатике — это мера степени неопределенности
 данных
 (*ответ к тесту*) информации
 условий поиска
 знаний
12. При структурном подходе к составлению программ могут использовать понятия
а) альтернативный выбор
б) цикл
с) подпрограмма
д) наследование
 а,б,с
 а,д
 (*ответ к тесту*) а,б,д
 с,д
13. Режим интерпретации можно использовать
 для изменения семантики языка программирования
 для изменения синтаксиса языка программирования
 для компановки программ на языке высокого уровня
 (*ответ к тесту*) при отладке программ на языке высокого уровня
Категория: разное
Ответы:
Правильные вопросы выделены по тесту
тест уже прошел свою проверку
надеюсь на плюс 1 голос к ответу
Вопрос: При анализе пробы гранита из навески 1.096 г было получено 0.0198 г прокаленного осадка Р2О5•24 МоО3. Вычислить массовую долю фосфора и оксида фосфора (V) в пробе гранита.
Категория: школьный раздел
Ответы:
M(Р2О5∙24 МоО3) = 3596,99 г/моль, Ar(Р) = 30,97
M(Р2О5∙24 МоО3) содержит 2Ar(Р) 
m(Р2О5∙24 МоО3) содержит m(P) = 2Ar(Р) ∙ m(Р2О5∙24 МоО3)/ M(Р2О5∙24 МоО3)
отсюда:
ω(Р в пробе) = m(P) / m(пробы) = 2Ar(Р) ∙ m(осадка)/ [M(Р2О5∙24 МоО3) ∙ m(пробы)]= ... (если нужно в % - умножить на 100)
Так же посчитать Р2О5:
M(Р2О5∙24 МоО3) содержит M(Р2О5)
m(Р2О5∙24 МоО3) содержит m(Р2О5) = M(Р2О5) ∙ m(Р2О5∙24 МоО3)/ M(Р2О5∙24 МоО3)
отсюда:
ω(Р в пробе) = m(Р2О5) / m(пробы) = M(Р2О5) ∙ m(осадка)/ [M(Р2О5∙24 МоО3) ∙ m(пробы)]= ... (если нужно в % - умножить на 100)
Вопрос: В руде содержится 60% хромита железа (II), определите содержание (%) хрома в руде.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1 моль Fe(СrO2)2 (M=223,8 г/моль) содержит 2 моль Сr (М=46,5 г/моль)
ω%(Сr) = 2М(Сr) ∙ ω%(Fe(СrO2)2) / M(Fe(СrO2)2) = 2 ∙ 46,5 ∙ 60 / 223,8 =24,9%
Вопрос: В избытке концентрированной серной кислоты растворили медные опилки массой 160 г, которые содержали примеси оксида меди (II) .При этом выделился газ объемом 50,4 л (н.у.). Вычислите массовою долю оксида меди (II) оксида в медных опилках.
Категория: школьный раздел
Ответы:
H2SO4 + CuO = CuSO4 + 2H2O - газ не выделяется
2H2SO4(конц.) + Cu = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 
n(SO2) = V/Vm = 50,4 / 22,4 = 2,25 моль
n(Cu) = n(SO2) = 2,25 моль
m(Cu) = n ∙ М = 2,25 ∙ 63,55 = 143 г
ω% (Cu) = m(Cu) ∙ 100 / m(опилок) = 143 ∙ 100 / 160 = 89,4%
ω% (CuО) = 100 - 89,4 = 10,6%
Вопрос: Найти объем газа и массу щелочи, которые образовались при взаимодействие натрия массой 50 г с содержанием примесей 20% с водой.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
2. . . . . . . . . . . . . 2 . . . . . 1 - отношение кол-в вещ-в в реакции
m(Na) = 50 г ∙ (100-20)/100 = 40 г

n(Na) = m/M = 40 / 23 = 1,74 моль
по ур. реакции n(NaOH) = n(Na)
m(NaOH) = n(NaOH) ∙ M(NaOH) = 1,74 моль ∙ 40 г/моль = 69,6 г 

Можно свести решение в 1 действие, объединив использованные формулы в одну:
m(NaOH) = m(Na) ∙ M(NaOH) / M(Na) = 40 ∙ 40 / 23 = 69,6 г

по ур. реакции n(H2) = n(Na)/2 = 0,87 моль
V(H2) = n(H2) ∙ Vm = 0,87 ∙ 22,4 = 19,5 л
Можно свести решение в 1 действие, объединив использованные формулы в одну:
V(H2) = m(Na) ∙ Vm / (2 ∙ M(Na)) = 40 ∙ 22,4 / (2 ∙ 23) = 19,5 л
Вопрос: Для улучшения свертывания крови применяют раствор хлорида кальция. Рассчитайте массовую долю соли в водном растворе, содержащем 0,926 г CaCl2 в 500 мл воды.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω=m(соли) / m(p-pa)
m(p-pa) = m(соли) + m(воды)
ρ(воды) =1 г/мл, поэтому m(воды) = 500 г
ω=m(соли) / [m(соли) + m(воды)] = 0,926 / (0,926 + 500) = 1,85 ∙ 10^-3 (или ∙ 100 = 0,185%)
Вопрос: Сколько миллилитров раствора H2SO4 с массовой долей 4% и плотностью 1,025 г/мл потребуется для нейтрализации раствора Ba(OH)2, содержащего 0,71 г растворенного вещества?
Категория: школьный раздел
Ответы:
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2Н2О
1. . . . . . . . . 1 - соотношение кол-в вещ-в в реакции
(или: двухосновная кислота и двухкислотное основание нейтрализуются в соотношении 1:1)
m(H2SO4) = m(Ba(OH)2) ∙ М(H2SO4) / М(Ba(OH)2) = 0,71 ∙ 98 / 171 = 0,4г
V(p-pa)=m(H2SO4)/ωр = m(H2SO4)/ (0,04 ∙ 1,025) = ...мл
Вопрос: Определите массу раствора с массовой долей H2SO4 80%, который можно получить, используя 2 кг руды, содержащей пирит и примеси. Массовая доля примесей в руде составляет 40%
Категория: школьный раздел
Ответы:
1 моль пирита FeS2 содержит 2 моль S, а 1 моль H2SO4 содержит 1 моль S, 
поэтому из 1 моль FeS2 теоретически можно получить 2 моль H2SO4:
n(FeS2) : n(H2SO4) = 1:2
m(FeS2) = m(руды) ∙ ω%(FeS2) / 100 = 2000 г ∙ (100-40)/100 = 1200 г
n(FeS2) = m/M = 1200 / 120 = 10 моль
n(H2SO4) = 2n(FeS2) = 20 моль
m(H2SO4) = n ∙ М = 20 ∙ 98 = 1960 г
m(р-ра) = m(H2SO4) / ω = 1960 / 0,8 = 2450 г = 2,45 кг
Вопрос: Определите массовые доли химических элементов в составе серной кислоты и глюкозы.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω%(элемента в в-ве) = Ar(элемента) ∙ число атомов эл-та в формуле в-ва ∙ 100 / Мr (в-ва)
Мr (в-ва) = сумме масс всех атомов в формуле в-ва

Формула серной кислоты H2SO4.
Мr (H2SO4) = Ar(Н) ∙ 2 + Ar(S) + Ar(О) ∙ 4 = 1 ∙ 2 + 32 + 16 ∙ 4 = 98
ω%(H) = 1 ∙ 2 ∙ 100 / 98 = 2,0%
ω%(S) = 32 ∙ 100 / 98 = 32,7%
ω%(H) = 16 ∙ 4 ∙ 100 / 98 = 65,3%

То же самое найди для глюкозы С6Н12О6
Вопрос: Какую массу этанола можно получить при брожении глюкозы массой 80г, содержащей 4% примесей?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Масса чистой глюкозы: m(С6Н12О6)= 80•0,96=76,8 г 
С6Н12О6 → 2С2Н5ОН +2СО2. 

Если считать через пропорцию:
180 г —--------2 • 46 г
39,2 г —---------Х г
Х=76,8•92:180=39,25 г.

Если считать через количество вещества:
по реакции из 1 моля глюкозы получим 2 моля этанола.
n(С6Н12О6)=m/M=76,8 : 180 = 0,43 моль —--> n(С2Н5ОН)=0,43•2 = 0,86 моль
m(С2Н5ОН) = n • M = 0,86 • 46 = 39,25 г
Вопрос: Определите массовую долю элементов в соединении меди СuS
Категория: школьный раздел
Ответы:
Массовая доля элемента в в-ве ω=m(эл-та) / m(в-ва), 
или в процентах ω%=m(эл-та) ∙ 100 / m(в-ва)
Массу элемента считаем как атомную массу Ar, умноженную на число атомов элемента N в формуле соединения.
Масса соединения = его молекулярной массе , т.е. сумме атомных масс всех атомов в формуле.

ω=Ar(элемента) ∙ N / Мr (соединения), 
или в процентах ω%=Ar(элемента) ∙ N ∙ 100 / Мr (соединения)

ω (Cu) = 63,5 / (63,5 + 32) = ..., или ω% (Cu) =63,5 ∙ 100 / (63,5 + 32) = ...% (посчитай)
и таким же образом для S.
Вопрос: Для периода зарождения математики характерны:
(*ответ*) практический счет и измерение
(*ответ*) формирование понятий числа и фигуры
(*ответ*) выработка приемов арифметических действий над натуральными числами
(*ответ*) возникновение основ арифметики, геометрии и зачатков алгебры
 выдвижение на первый план понятия функции, идеи непрерывности, движения
 расширение круга изучаемых количественных отношений и пространственных форм
Если обратная связь усиливает результаты функционирования, то она называется положительной, если ослабляет -
(*ответ*) отрицательной
Знаменитая задача: построить квадрат, равновеликий по площади кругу данного радиуса, - это
(*ответ*) квадратура круга
 магический квадрат
 черный квадрат
 логический квадрат
Знание, предшествующее опыту и независимое от него, - это
(*ответ*) априори
 апостериори
 восприятие
 истина
Идеализм - общее обозначение философских учений, утверждающих, что
(*ответ*) дух, сознание, мышление, психическое - первичны, а материя, природа, физическое - вторичны, производно
 сознание, мышление - свойства материи
 природа выступает как единый и универсальный принцип объяснения всего сущего, исключающий все неприродное, «сверхъестественное»
 мир материален, существует объективно, вне и независимо от сознания
Иллюзия окружающего мира, которая создается при помощи компьютера, - _ реальность
(*ответ*) виртуальная
Имена выдающихся математиков:
(*ответ*) Б.Риман
(*ответ*) П.Ферма
(*ответ*) Л.Эйлер
(*ответ*) Н.Лобачевский
 А.Дюма
 А.Лавуазье
Имена российских математиков:
(*ответ*) А.Колмогоров
(*ответ*) Н.Боголюбов
(*ответ*) М.Келдыш
 А.Бутлеров
 Д.Менделеев
Индукция представляет собой
(*ответ*) способ умозаключения от частного к общему
 способ умозаключения от общего к частному и единичному
 форма познания, основанная на мысленном выделении существенных свойств и связей предмета и отвлечении от других, частных его свойств и связей
 сходство предметов (явлений, процессов) в каких-либо свойствах
Информационное общество также называют
(*ответ*) технотронным
(*ответ*) постиндустриальным
(*ответ*) посткапиталистическим
 традиционным
 аграрным
Информация растет с
(*ответ*) повышением разнообразия системы
 уменьшением разнообразия системы
 зависимости нет
 неизменностью системы
Иррационализм выдвигает на первый план внемыслительные аспекты духовной жизни человека:
(*ответ*) волю (волюнтаризм)
(*ответ*) интуицию
(*ответ*) мистическое озарение
(*ответ*) инстинкт
 опыт
 рациональное познание
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Колба содержала 5 моль идеального газа при температуре 25 градусов Цельсия и при давлении 2 атм.Температуру повысили до 50 градусов Цельсия.Какая доля газа должна была уйти из колбы,что бы давление в ней осталось постоянным?
Категория: школьный раздел
Ответы:
pV=nRT
p=nRT/V
p, R, V = const, отсюда:
n1T1 = n2T2
n2 = n1T1/T2 = 5 ∙ 298 / 328 = 4,54 моль
Т.о. из колбы вышли Δn = 5 - 4,54 = 0,46 моль газа, что составляет 
ω = Δn / n1 = 0,46 / 5 = 0,092 (или 9,2%)
Вопрос: Какой объём раствора с ω (Н2SО4) =15% и плотностью 1,1 г/мл надо взять для реакции с цинком, чтобы полученным водородом можно было восстановить Fe3О4 массой 11,6 г до железа?
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(Fe3О4) = m/M = 11,6 / 232 = 0,05 моль
Fe3О4 + 4Н2 → 3Fe + 4Н2О, след., n(Н2) = 4n(Fe3О4) = 0,05 ∙ 4 = 0,2 моль
Zn + Н2SО4 → ZnSО4 + Н2↑, след., n(Н2SО4) = n(Н2) = 0,2 моль
m(Н2SО4) = n ∙ M = 0,2 ∙ 98 = 19,6 г
V(раствора) = m(Н2SО4) / ωρ = 19,6 / (0,15 ∙ 1,1) = 118,8 мл
Вопрос: При взаимодействии 180 гр уксусного альдегида с водородом образовалось 70 гр этилового спирта, найти массовую долю выхода от теоретически возможного.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Массовая доля выхода = n(C2H5OH, практ.) x100% / n(C2H5OH, теор.) 
CH3COH + H2 → C2H5OH
n(C2H5OH, теор.) = n(CH3COH)=m(CH3COH) / M(CH3COH) = ...
n(C2H5OH, практ.) = m(C2H5OH, практ.) / M(C2H5OH) = ...
m(C2H5OH, практ.) - масса образовавшегося спирта (а не теоретически рассчитанного), т.е. 70 г
Вопрос: Металлический натрий массой 5,6 г добавили к 96%-ному водному раствору этанола объемом 112,5 мл. Определите массовые доли веществ в растворе по окончании реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Поскольку этанол не 100%, натрий начнёт реагировать с водой, и только после этого - с этанолом. 
m(раствора) = V(раствора) x p(раствора) = А г
m(этанола) = m(раствора) x 0,96 = Б г
m(воды) = m(раствора) - m(этанола) = В г
n(воды) = m(воды) / M(воды) = Д моль

(1) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Из уравнения 1: n(Na)=n(воды) = n(NaOH) = Д моль
поэтому в реакции с водой израсходуются: m1(Na)=n(Na) х М(Na) = Е г натрия
и образуются: m(NaOH)=n(NaOH) х М(NaOH) = Ж г гидроксида натрия

Остаток натрия: m2(Na) = m(Na начальная) - m1(Na) = 5,6 - Е = И г , поэтому
n2(Na) = m2(Na) / M(Na) = К моль натрия вступят в реакцию с этанолом:
(2) 2Na + 2С2Н5ОН → 2С2Н5ОNa + H2
Из уравнения 2: n2(Na)=n2(этанола С2Н5ОН) = n(С2Н5ОNa) = К моль
В реакции с этанолом израсходуются:
m2(этанола) = n2(этанола) х М(этанола) = Л г этанола
и образуются: m(С2Н5ОNa) = n(С2Н5ОNa) х М(С2Н5ОNa) = Н г этилата натрия

Таким образом, по окончании обеих реакций в смеси находятся: Ж г гидроксида натрия, Н г этилата натрия и ( Б - Л) = П г этанола. Сумма этих чисел даст общую массу полученной смеси. (Натрий и вода прореагировали полностью, а водород улетучился.)

Остается посчитать массовые доли каждого вещества: 
w%=m(вещества)x100 / m(смеси)
Вопрос: Сколько процентов от теоретического составляет выход этанола, если из хлорэтана массой 129 г получено этанола массой 85 г ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
С2Н5Сl → С2Н5OH
m(спирта, теор.) = n∙M = 
=m(С2Н5Сl )/M(С2Н5Сl )∙M(С2Н5OH)=129/64,5∙46=92г
w=m(спирта, практ.)/m(спирта, теор.) = 85/92=0,924 (92,4%)
Вопрос: При получении анилина из нитробензола на 1 кг анилина расходуется 1.39 кг нитробензола. Вычислите % выхода продукта от теоретически возможного.
Категория: школьный раздел
Ответы:
C6H5NO2 + 3H2 → C6H5NH2 + 2H2O
n(C6H5NO2) = m/M=1390/123 = 11,3 моль
n(C6H5NH2, теор.) = n(C6H5NO2) = 11,3 моль
m(C6H5NH2, теор.) = n∙M = 11,3 ∙ 93 = 1051 г = 1,051 кг
ω% = 1 / 1,051 ∙ 100 = 95,14%
Вопрос: Какое количество алюминия способно прореагировать с 86 мл. 12%-ного раствора HCl (p = 1,06)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2
1 . . . 3 - соотношение кол-в вещ-в в реакции
n=m/M
m=m(p-pa) ∙ ω
m(p-pa) = V(p-pa) ∙ ρ
n(HCl) =V(p-pa) ∙ ρ ∙ ω / M(HCl) = 86 ∙ 1,06 ∙ 0,12 / 36,5 = 0,3 моль
n(Al) =n(HCl)/3 =0,3/3 = 0,1 моль
Вопрос: Какой объём раствора серной кислоты плотностью 1,8 г/мл с массовой долей H2SO4 88% надо взять для приготовления раствора кислоты объёмом 300 мл и плотностью 1,3 г/мл с массовой долей H2SO4 40%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
m1ω1=m2ω2
m=Vρ
V1ρ1ω1=V2ρ2ω2
V1=V2ρ2ω2/ρ1ω1 = 300 ∙ 1,3 ∙ 0,40 / (1,8 ∙ 0,88) = 98,5 мл
Вопрос: Какой объем кислорода при н.у. выделится при прокаливании 12,8 грамм перманганата калия, содержащего 25 процентов примесей?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2KMnO4 = O2↑ +K2MnO4 + MnO2↓
т.е. из 2 моль KMnO4 получ. 1 моль О2 (соотношение 2:1)

Подробно пошагово:

1) можно начать с того, что известно
m(KMnO4) = 12,8 ∙ ω = 12,8 ∙ 0,75
n(KMnO4) = m/M = 12,8 ∙ 0,75 / 158
n(O2) = n(KMnO4)/2 = 12,8 ∙ 0,75 / (158 ∙ 2)
V(O2) = n(O2) ∙ Vm = 12,8 ∙ 0,75 ∙ 22,4 / (158 ∙ 2) = 0,68 л

2) Или иначе: начать с того, что нужно найти:
V(O2) = n(O2) ∙ Vm = n(O2) ∙ 22,4
n(O2) = n(KMnO4)/2
n(KMnO4) = m(KMnO4) / M(KMnO4) = m(KMnO4) / 158
m(KMnO4) 12,8 ∙ ω(KMnO4) = 12,8 ∙ 0,75
Подставляя все в 1-ю формулу, получаем:
V(O2) = m(KMnO4) ∙ ω(KMnO4) ∙ Vm / ( M(KMnO4)∙ 2 ) = 0,68 л
Вопрос: В 750 млн альвеол легких вмещается 3л (н.у) воздуха. Найдите число молей кислорода в одной альвеоле? Объемная доля кислорода = 0,2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
V(O2) = V(воздуха) ∙ ω = 3 ∙ 0,2 = 0,6 л
n(O2) = V/Vm = 0,6/22,4=0,027 моль
если в 7,5 ∙ 10^8 альвеолах 0,027 моль О2
в 1 альвеоле 0,027 / ( 7,5 ∙ 10^8) = 3,6 ∙ 10^-11 моль
Вопрос: Иррациональное – это
(*ответ*) находящееся за пределами разума, алогическое, несоизмеримое с рациональным мышлением или противоречащее ему
 познание, понимание, рассудок
 доверие кому-либо, принятие каких-либо положений, утверждений без обоснования, убежденность в чем-либо
 признание чувственного опыта единственным источником достоверного знания
Использование математического моделирования в социальном познании началось в
(*ответ*) XIX в.
 XXI в.
 Античной науке
 Эпоху Возрождения
Использование человеком своей идентичности другому человеку для получения доступа к компьютеру называется
(*ответ*) маскировкой
 театрализацией
 экранизацией
 сканированием
Исследование каких-либо явлений, процессов или систем объектов путем построения и изучения их моделей – это
(*ответ*) моделирование
 измерение
 описание
 статистика
Исторические формы материализма:
(*ответ*) античный материализм
(*ответ*) метафизический (механистический)
(*ответ*) антропологический
(*ответ*) диалектический
 объективный
 субъективный
Исходная концептуальная схема, модель постановки проблем и их решения, методов исследования, господствующих в течение определенного исторического периода в научном сообществе, называется
(*ответ*) парадигмой
 догмой
 законом
 научной революцией
Исходное положение научной теории, принимаемое без доказательства, - это
(*ответ*) аксиома
 теорема
 гипотеза
 вера
К количественным методам социально-гуманитарного познания относятся
(*ответ*) статистический метод
(*ответ*) имитационное моделирование
(*ответ*) социометрия
 социопсихологический метод
 сравнение
К методам математической статистики относятся:
(*ответ*) вероятностные методы
(*ответ*) методы анализа данных
 алеаторика
 деловые игры
 индексация
Категория современной философии, обозначающая общение, основывающееся на взаимопонимании, дискуссии, - это
(*ответ*) коммуникация
 информация
 инфодинамика
 знак
Кибернетические системы – это сложные динамические системы любой природы с _ связью
(*ответ*) обратной
Компьютерных взломщиков называют
(*ответ*) хакерами
 диггерами
 дилерами
 сталкерами
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: В 250 г воды растворено 50 г BaCl2•2H2O. Вычислить массовую долю BaCl2 в этом р-ре.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω = m(BaCl2) / m(p-pa)
m(p-pa)=250+50=300 г
m(BaCl2) = m(BaCl2•2H2O) ∙ M(BaCl2) / M(BaCl2•2H2O)
=> ω = m(BaCl2•2H2O) ∙ M(BaCl2) / [M(BaCl2•2H2O) ∙ m(p-pa)] = 50 ∙ 208,2 / (244,3 ∙ 300) = 0,1420 (или 14,20%)
Вопрос: Рассчитайте, сколько литров газа, при выходе 80%, образуется при взаимодействии цинка с 73 граммами раствора соляной кислоты с массовой долей 10%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
n(H2) = ½n(HCl) 
n(HCl) = m/M = 73 ∙ 0,1 / 36,5 = 0,2 моль
n(H2) = 0,1 моль
V(H2) = n ∙ Vm ∙ ŋ = 0,1 ∙ 22,4 ∙ 0,8 = 1,8л
Вопрос: Какой объём раствора с массовой долей гидроксида калия 20% и плотностью 1,19 г/мл потребуется для поглощения всего оксида углерода (IV), полученного при сжигании пропана объёмом 112 л?
Категория: школьный раздел
Ответы:
С3Н8 + 5О2 → 3СО2 + 4Н2О
1 . . . . . . . . . . . . . 3
СО2 + 2КОН → K2CO3 + H2O
1 . . . . . . 2
Из уравнений следует, что при сжигании 1 моль С3Н8 образуются 3 моль СО2, на поглощение кот. нужны 6 моль КОН, т.е. n(KOH)=6n(C3H8)
n(C3H8)=V/Vm = 112 / 22,4 = 5 моль
n(KOH) = 6 ∙ 5 = 30 моль
m(KOH)=n ∙ M = 30 моль ∙ 56 г/моль = 1680 г
m(p-pa) = m(KOH) / ω
V(p-pa) = m(p-pa) / ρ = m(KOH) / ωρ = 1680 г / (1190 г/л ∙ 0,2) = 7,059 л
Вопрос: Определить расходные коэффициенты хлороводорода и ацетилена для установки производительностью 1800 кг винилхлорида в час, если массовые доли компонентов в контактном газе таковы: 94,8% винилхлорида, 4,2% хлороводорода, 0,6% дихлорэтана, 0,4% ацетальдегида.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для каталитического гидрохлорирования ацетилена:
С2Н2 + НСl → CH2=CHCl
Молярные массы: М(С2Н2) = 26 кг/кмоль, М(НСl) = 36,5 кг/кмоль; М(CH2=CHCl) = 62,5 кг/кмоль. 
Tеоретические расходные коэффициенты:
η теор. (С2Н2) = М(С2Н2) ∙ m(CH2=CHCl) / М(CH2=CHCl) = 26 ∙ 1800 / 62,5 = 748,8 кг
η теор. (НСl) = М(НСl) ∙ m(CH2=CHCl) / М(CH2=CHCl) = 36,5 ∙ 1800 / 62,5 = 1051,2 кг

Однако 1800 кг винилхлорида составляют только 94,8% массы контактного газа, вместе с ним в смеси находятся:
1800 ∙ 4,2 / 94,8 = 79,75 кг непрореагировавшего НСl
1800 ∙ 0,6 / 94,8 = 11,39 кг С2Н4Cl2
1800 ∙ 0,4 / 94,8 = 7,59 кг СН3СНО
Массы сырья, затраченные на образование побочных продуктов:
С2Н2 + НСl → CH2=CHCl + НСl → С2Н4Cl2
11,39 ∙ 2 ∙ 36,5/ 99 = 8,40 кг НСl
11,39 ∙ 26/ 99 = 2,99 кг С2Н2
С2Н2 + Н2О → СН3СНО
7,59 ∙ 26/ 44 = 4,49 кг С2Н2
η практ. (НСl) = 1051,2 + 79,75 + 8,40 = 1139,35 кг
η практ. (С2Н2) = 748,8 + 2,99 + 4,49 = 756,28 кг
Вопрос: Через 350 г раствора серной кислоты с массовой долей 7% пропустили аммиак до образования сульфата аммония. Вычислите объем (н.у.) вступившего в реакцию газа.
Категория: школьный раздел
Ответы:
H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4
1 . . . . . . . 2
m(H2SO4) = m(p-pa) ∙ ω = 350 г ∙ 0,07 = 24,5 г
n(H2SO4) = m/M = 24,5 г / 98 г/моль = 0,25 моль
n(NH3) = 2n(H2SO4) = 0,5 моль
V(NH3) =n ∙ Vm = 00,5 ∙ 22,4 = 11,2 л
Вопрос: При взаимодействии бромбутана массой 13,7 г со спиртовым раствором гидроксида калия получено 1,792 л алкена. Практический выход составляет.....(%)
Категория: школьный раздел
Ответы:
С4Н9Br + КОН сп. р-р → С4Н8 + КBr +Н2О
Теор. выход составляет:
V(С4Н8) = m(С4Н9Br) ∙ Vm/ M(С4Н9Br) = 13,7 ∙ 22,4 / 137,0 = 2,240 л
Практический выход:
η =Vпракт. ∙ 100 /Vтеор. = 1,792∙100/2,240 = 80%
Вопрос: При сжигании 12 г угля выделилось 16,6 л СО2 (н.у.). Сколько процентов чистого углерода содержится в угле?
Категория: школьный раздел
Ответы:
С + О2 → СО2
1 . . . . . . . . 1 - стехиометрическое соотношение вещ-в в реакции
n(C)=n(CO2)=V(CO2)/Vm
m(C)=n(C) ∙ M(C) = V(CO2) ∙ M(C) / Vm = 16,6 ∙ 12,0 / 22,4 = 8,893 г
ω(C)=m(C)/m(угля) = 8,893/12 = 0,7411 (74,11%)
Вопрос: Рассчитать объем хлора (н.у.) и объем KOH с массовой долей 50% и плотностью 1,538 г/мл, необходимые для получения бертолетовой соли массой 250 г, если ее массовая доля выхода равна 88%
Категория: школьный раздел
Ответы:
3Cl2 + 6KOH → KClO3 + 5KCl + 3H2O
3 . . . . . . 6 . . . . . . 1 - стехиометрическое соотношение вещ-в в реакции
n(KClO3, теор.)=m(KClO3)/[M(KClO3) ∙ η] = 250 / (122,5 ∙ 0,88) = 2,319 моль
n(Cl2) = 2,319 ∙ 3 моль
n(KOH) = 2,319 ∙ 6 моль
V(Cl2) = n ∙ Vm = 2,319 ∙ 3 ∙ 22,4 = 155,8 л
m(KOH)= n ∙ М
m(р-ра) =m(KOH) / ω
V(р-ра) =m(р-ра) / ρ
Отсюда:
V(р-ра KOH) = n ∙ М / ρω = 2,319 ∙ 6 ∙ 56,11 / (0,5 ∙ 1,538) = 1015 мл = 1,015 л
Вопрос: Какой объём HCl плотностью 1,200 г/см3 требуется для растворения 10 г известняка, содержащего 95,5% CaCO3 и 4,5% нерастворяющихся в HCl примесей.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Если таблицы не врут, то HCl с такой плотностью не существует, наибольшая плотность равна 1,19 г/см3 для самого конц. р-ра с массовой долей 38,22%. Ее и возьмем для расчета, если у вас нет другого значения.
Сн(HCl) = 1000ρω/М = 1000 ∙ 1,2 ∙ 0,3822 / 36,46 = 12,58 моль/дм3
nэ(CaCO3) = m ∙ ω ∙ Z / M = 10 ∙ 0,955 ∙ 2 / 100 = 0,191 моль
По з-ну эквивалентов, nэ(HCl) = nэ(CaCO3) = 0,191 моль
V=nэ/Сн = 0,191 / 12,58 = 0,0152 дм3 = 15,2 см3
Вопрос: Конкретно-научное положение, сформулированное в кибернетике, накладывающее ограничение на человеческую деятельность, - это закон
(*ответ*) необходимого разнообразия
 исключенного третьего
 Архимеда
 возвышения потребностей
Коннотат - это
(*ответ*) содержание того или иного выражения, знака, текста
 знание, предшествующее опыту и независимое от него
 предикатор
 предметный функтор
Математическая модель существующего или принципиально возможного устройства (системы), преобразующего дискретную информацию, в информатике называется
(*ответ*) автоматом
 алгоритмлм
 транслятором
 программой
Математическое понятие абстрактного эквивалента алгоритма или вычислимой функции получило затем название
(*ответ*) Машины Тьюринга
 Вечного двигателя
 Булевой алгебры
 Черного ящика
Материализм - философское направление, которое исходит из того, что:
(*ответ*) мир материален, существует объективно, вне и независимо от сознания
(*ответ*) материя первична, никем не сотворена, существует вечно
(*ответ*) сознание, мышление - свойства материи
(*ответ*) мир и его закономерности познаваемы
 сознание, мышление - первично, а материя, природа, физическое - вторично, производно
 существует духовное первоначало вне и независимо от человеческого сознания
Материализм противоположен
(*ответ*) идеализму
Метод научного исследования, состоящий в соединении (мысленном или реальном) различных элементов объекта в единое целое (систему), - это
(*ответ*) синтез
 анализ
 традукция
 идеализация
Множество элементов, находящихся в отношениях и связях друг с другом, образующих определенную целостность, единство, - это
(*ответ*) система
 структура
 сумма
 производное
Над входом в Платоновскую Академию существовала надпись:
(*ответ*) «Несведущим в геометрии вход воспрещен»
 «В одну реку нельзя войти дважды»
 «Мыслю, следовательно, существую»
 «Человек есть мера всех вещей»
Направление современной формальной логики, отличающееся применением особого символического языка, называется:
(*ответ*) математической логикой
 логикой стоиков
 логистикой
 интуитивной логикой
Наука об открытых информационных системах – это
(*ответ*) инфодинамика
 информатика
 кибернетика
 синергетика
Наука, изучающая законы и методы накопления, передачи и обработки информации с помощью ЭВМ, - это
(*ответ*) информатика
 кибернетика
 статистика
 лингвистика
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Эквивалентная масса четырехвалентного элемента равна 3 г. Каково процентное содержание кислорода в его оксиде?
Категория: школьный раздел
Ответы:
М=Мэ∙В = 3∙4 = 12 → С
Для С характерны 2 оксида: СО и СО2
Для СО: ω%(О) = 16 ∙ 100 / (16+12) = 57,14%
Для СО: ω%(О) = 16 ∙ 2 ∙ 100 / (16 ∙ 2 +12) = 72,73%
Вопрос: При взаимодействии 10,5 г образца MgCO3 с HCl получили 1,68 л газа, что составляет 75% от теоретического выхода.. Cколько % примесей содержалось в образце?
Категория: школьный раздел
Ответы:
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + СО2↑
1 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1 → по ур. реакции n(СО2) = n(MgCO3)
Vтеор. = Vпракт./ŋ = 1,68 л/0,75=2,24 л
n(MgCO3)=n(СО2)теор. = Vтеор./Vm = 2,24 л /22,4 л/моль = 0,1 моль
m(MgCO3)= n(MgCO3) ∙ M(MgCO3) = 0,1 моль ∙ 84,31 г/моль = 8,431 г
m(примесей) = m(образца) - m(MgCO3) = 10,50 - 8,431 = 2,070 г
ω%(примесей)=m(примесей) ∙ 100 / m(образца) = 2,070 ∙ 100 / 10,5 = 19,71%