nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Лакмус изменяет окраску, от красной - в растворе первой соли к синей - в растворе второй соли, для набора 
 (*ответ*) ZnSO4, K3PO4 
 KNO3, KCl 
 K2SO4, K2S 
 FeCl3, NaNO3 
Лакмус изменяет окраску, от красной - в растворе первой соли к фиолетовой - в растворе второй соли, для набора 
 (*ответ*) AlCl3, KCl 
 NaNO3, NaCl 
 K2S, K2SO4 
 ZnSO4, K3PO4 
Лакмус окрашивает в красный цвет только второй раствор соли для набора 
 (*ответ*) сульфат калия, сульфат алюминия 
 сульфат цезия, нитрат калия 
 сульфат бериллия, сульфат натрия 
 хлорид цинка(II), хлорид натрия 
Масса (г) кристаллогидрата Cu(NO3)23H2O, требуемая для приготовления 470 г 20 % раствора нитрата меди(II), равна 
 (*ответ*) 121,0 
 605,0 
 182,5 
 73,0 
Масса H2SO4, образовавшаяся при электролизе водного раствора Na2SO4 , равна _ г, если на аноде выделился O2 объeмом 1,12 дм3 (н.у.) 
 (*ответ*) 4,9 
 9,8 
 98,0 
 49,0 
Масса меди, которая выделится при электролизе водного раствора сульфата меди(II) при силе тока 4 А в течение 1 часа, равна _ г 
 (*ответ*) 4,78 
 3,25 
 1,83 
 2,37 
Масса мочевины ((NH2)2CO) равна _ г, если ее растворили в воде массой 150 г, а температура кипения раствора повысилась на 0,36 град. 
 (*ответ*) 3,24 
 8,42 
 2,51 
 7,45 
Массовая доля раствора, если он получен смешением растворов массами 120 и 250 г с массовыми долями 20% и 30%, соответственно, равна _% 
 (*ответ*) 26,76 
 28,44 
 22,72 
 25,56 
Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли Na2CO3 
 (*ответ*) Na2CO3 + HOH * NaHCO3 + NaOH CO32- + HOH * HCO3- + OH- 
 Na2CO3 + HOH * NaHCO3 + NaH2CO3 Na+ + HOH * H+ + OH- 
 Na2CO3 + HOH * NaHCO3 + H2CO3 CO32- + HOH * H2CO3 + HCO3- 
 Na2CO3 + 2HOH * 2NaOH + H2CO3 2Na+ + CO32- + 2HOH * 2Na+ + 2OH- + H2CO3 
Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли СоCl2 
 (*ответ*) СоCl2 + HOH * HCl + СоOHCl Со2+ + HOH * H+ + СоOH+ 
 СоCl2 + HOH * СоHCl + HCl Cl- + HOH * HCl + HO- 
 СоCl2 + HOH * 2СоOH + HCl 2Со2+ + Cl- + 2HOH * 2Со+ + 2OH- + HCl 
 СоCl2 + 2HOH * 2HCl + Со(OH)2 Cl- + HOH * HCl + OH- 
Мольная концентрация раствора, содержащего сульфат натрия массой 3,1 г в воде массой 27 г (плотность раствора принять равной единице), равна _ М 
 (*ответ*) 0,71 
 0,65 
 0,85 
 0,52 
Наиболее восстановленное состояние марганец имеет в соединении 
 (*ответ*) MnSO4 
 MnO2 
 KMnO4 
 K2MnO4 
Наиболее окисленное состояние азот имеет в соединении 
 (*ответ*) N2O5 
 NO 
 NH3 
 N2
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены по каждому вопросу
Вопрос: Наиболее окисленное состояние сера имеет в соединении 
 (*ответ*) SO3 
 H2S 
 S 
 SO2 
Объем (н.у.) водорода, образующегося при прохождение тока 2 А в течение 0,5 часа через раствор KCl, равен _ дм3 
 (*ответ*) 0,42 
 0,56 
 1,12 
 0,12 
Объем (н.у.) водорода, образующегося при прохождении тока 3 А в течение 1 часа через раствор KNO3 , равен _ дм3 
 (*ответ*) 1,25 
 0,56 
 2,24 
 0,61 
Объем (н.у.) кислорода, образующегося при электролизе расплава NaNO3, если его проводили при силе тока 1 А в течение 2 часов, равен _ дм3 
 (*ответ*) 0,418 
 0,832 
 0,568 
 0,216 
Объем кислорода (н.у.), образующегося при электролизе раствора ZnSO4 при силе тока 5 А в течение 3 часов, равен _ дм3 
 (*ответ*) 2,50 
 2,84 
 3,44 
 2,77 
Окислителем в реакции 8HJ + H2SO4 = 4J2 +H2S + 4H2O является 
 (*ответ*) H2SO4 
 H2S 
 H2O 
 HJ 
Окислителем в реакции Cl2 + H2O = HCl + HClO является 
 (*ответ*) Сl2 
 HClO 
 H2O 
 HCl 
Окислителем в реакции H2SO4 + Na2S2O3 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O является 
 (*ответ*) H2SO4 
 S 
 H2O 
 Na2S2O3 
ПР(BaSO4) равно _, если растворимость его составляет 2,33 мг/дм3 
 (*ответ*) 10-10 
 10-3 
 10-5 
 10-8 
При охлаждении раствора KNO3 массой 200 г, насыщенного при 60°С, до 0°С и если растворимость соли при этих температурах составляет 110 г и 15 г, соответственно, то масса KNO3, выпадающая в осадок, равна _ г 
 (*ответ*) 90,47 
 45,53 
 78,92 
 56,43 
Продукты электролиза расплава смеси CuCl2 - это 
 (*ответ*) Cu , Cl2 
 O2 , Cl2 
 Cu, O2 
 Cu, H2 
Раствор, в котором скорость растворения (р) больше скорости кристаллизации (кр), называется 
 (*ответ*) ненасыщенный 
 коллоидный 
 насыщенный 
 пересыщенный 
Раствор, образование которого не связано с изменением объема и теплового эффекта, называется 
 (*ответ*) идеальный 
 коллоидный 
 растворитель 
 дисперсная фаза 
Растворимость AgCl в моль/дм3 (если ПР(AgCl) = 10-10 ) равна 
 (*ответ*) 1,010-5 
 3,310-3 
 5,810-5 
 2,710-8
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены по каждому вопросу
Вопрос: Растворимость NH4Br при 0оС равна _ г, если его растворимость при 30°С равна 81,8 г и при охлаждении насыщенного при 30°С раствора массой 300 г до 0°С выпадает осадок массой 36,8 г 
 (*ответ*) 59,5/100 
 55, 6/100 
 98,7/100 
 35,6/100 
Растворимость СаСО3 в (г) на 100 г насыщенного раствора (если ПР(СаСО3) = 1,70*10-8) равна _ г 
 (*ответ*) 1,30*10-3/100 
 6,37*10-3 /100 
 2,04*10-5 /100 
 4,56*10-2 /100 
Реакция взаимодействия калия с кислородом воздуха 
 (*ответ*) К + О2 = КО2 
 2К + О2 = К2О2 
 2К + О2 = 2КО 
 4К + О2 = 2К2О 
Реакция взаимодействия кальция с разбавленной азотной кислотой 
 (*ответ*) 4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 
 Ca + 4HNO3 = Ca(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 
 3Ca + 8HNO3 = 3Ca(NO3)2 + 2NO + 4H2O 
 4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O 
Реакция взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой 
 (*ответ*) Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 
 Cu + H2SO4 = CuO + SO2 + H2O 
 4Cu + 5H2SO4 = 4CuSO4 + H2S + 4H2O 
 Cu + H2SO4 = CuO + H2SO3 
Реакция взаимодействия натрия с водой 
 (*ответ*) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 
 2Na + 4H2O = 2NaOH + O2 + 3H2 
 4Na + 2H2O = 4NaH + O2 
 Na + H2O = NaO + H2 
Реакция взаимодействия серебра с концентрированной азотной кислотой 
 (*ответ*) Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O 
 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O 
 8Ag + 10HNO3 = 8AgNO3 + N2O + 5H2O 
 8Ag + 10HNO3 = 8AgNO3 + NH4NO3 + 3H2O 
Реакция взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой 
 (*ответ*) 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O 
 Zn + H2SO4 = ZnO + H2SO3 
 Zn + H2SO4 = ZnO + SO2 + H2O 
 Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O 
Соотношение концентраций муравьиной кислоты и формиата натрия в этом растворе при рН = 2,75 (Кд(НСООН) = 1,77•10-4) равно 
 (*ответ*) 10:1 
 5:7 
 9:1 
 13:4 
Среда раствора сульфата алюминия 
 (*ответ*) кислая 
 слабощелочная 
 нейтральная 
 щелочная 
Стандартная ЭДС гальванического элемента (-) Al Al3+ Cu2+ Cu (+) равна _ В 
 (*ответ*) 2,00 
 -1,32 
 -1,66 
 0,34 
Стандартная ЭДС гальванического элемента (-) Cr Cr3+ Hg2+ Hg (+) равна _ В 
 (*ответ*) 1,59 
 0,11 
 -0,74 
 0,85 
Стандартная ЭДС гальванического элемента (-) Zn Zn2+ Ag+ Ag (+) равна _ В 
 (*ответ*) 1,56 
 0,04 
 -0,76 
 0,80 
Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции K2CrO4 + H2O + H2S * Cr(OH)3 +S +KOH равна 
 (*ответ*) 16 
 9 
 7 
 12
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены по каждому вопросу
Вопрос: Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции KCl + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cl2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O равна 
 (*ответ*) 29 
 55 
 7 
 15 
Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 +K2SO4 + H2O равна 
 (*ответ*) 36 
 20 
 27 
 30 
Схема магниево-медного гальванического элемента 
 (*ответ*) Mg/Mg2+ // Cu2+/Cu + 
 Mg2+/Mg // Cu2+/Cu + 
 Cu/Cu2+//Mg/Mg2+ + 
 Cu2+/Cu//Mg2+/Mg+ + 
Схема магниево-цинкового гальванического элемента 
 (*ответ*) Mg/Mg2+ // Zn2+/Zn + 
 Mg2+/Mg // Zn2+/Zn + 
 Zn/Zn2+//Mg/Mg2+ + 
 Zn2+/Zn //Mg2+/Mg + 
Схема процесса электролиза водного раствора нитрата никеля(II) 
 (*ответ*) 2Ni(NO3) 2 + 2H2O * 2Ni + 4HNO3 + O2 
 Ni(NO3) 2 + 2H2O * Ni + 2HNO3 
 Ni(NO3) 2 + 2H2O * 2HNO3 + H2 + O2 
 Ni(NO3) 2 * Ni + 2HNO3 + H2 
Схема цинково-серебряного гальванического элемента 
 (*ответ*) Zn/Zn2+ // Ag+/Ag + 
 -Ag+/Ag//Zn2+/Zn + 
 Zn2+/Zn // Ag+/Ag + 
 Ag/Ag+//Zn/Zn2+ + 
Температура кристаллизации раствора глюкозы (С6Н12О6), содержащего глюкозу массой 54 г в воде массой 250 г, составит _ С 
 (*ответ*) -2,23 
 1,23 
 -1,23 
 2,47 
Тип окислительно-восстановительной реакции 10FeSO4 + 2HJO3 + 5H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + J2 + 6H2O 
 (*ответ*) межмолекулярного окисления-восстановления 
 особый случай 
 диспропорционирования 
 внутримолекулярного окисления-восстановления 
Тип окислительно-восстановительной реакции 2КJ + O3 + H2SO4 = J2 + K2SO4 + O2 + H2O 
 (*ответ*) особый случай 
 диспропорционирования 
 внутримолекулярного окисления-восстановления 
 межмолекулярного окисления-восстановления 
Тип окислительно-восстановительной реакции 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O 
 (*ответ*) диспропорционирования 
 особый случай 
 внутримолекулярного окисления-восстановления 
 межмолекулярного окисления-восстановления 
Щелочность среды в растворах солей увеличивается в ряду 
 (*ответ*) K2HPO4, K3PO4 
 K3PO4, KCl 
 Sr(NO3)2, Zn(NO3)2 
 RbCl , CuCl2 
Эквивалентная масса восстановителя в реакции 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O равна_ г/моль 
 (*ответ*) 5,7 
 8,0 
 17,0 
 34,0 
Эквивалентная масса восстановителя в реакции 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O равна_ г/моль 
 (*ответ*) 17 
 98 
 34 
 49
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены по каждому вопросу
Вопрос: Эквивалентная масса восстановителя в реакции Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 равна _ г/моль 
 (*ответ*) 32,5 
 18,3 
 36,5 
 65,0 
Эквивалентная масса окислителя в реакции 2Na + Cl2 = 2NaCl равна_ г/моль 
 (*ответ*) 35,5 
 71,0 
 23,0 
 11,5 
Эквивалентная масса окислителя в реакции 2NO + O2 = 2NO2 равна_ г/моль 
 (*ответ*) 8 
 16 
 28 
 14 
Эквивалентная масса окислителя в реакции 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O равна_ г/моль 
 (*ответ*) 43,5 
 87,0 
 36,5 
 35,5 
Электролизом водного раствора NaCl получают одновременно 
 (*ответ*) хлор, водород и гидроксид натрия 
 гидроксид натрия, кислород и водород 
 хлор и водород 
 натрий и водород
Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции
K2CrO4 + H2O + H2S * Cr(OH)3 +S +KOH равна
 (*ответ*) 16
Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции
KCl + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cl2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O равна
 (*ответ*) 29
Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции
KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 +K2SO4 + H2O равна
 (*ответ*) 36
Тип окислительно-восстановительной реакции следующий
10FeSO4 + 2HJO3 + 5H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + J2 + 6H2O
 (*ответ*) межмолекулярного окисления-восстановления
 внутримолекулярного окисления-восстановления
 диспропорционирования
 особый случай
Тип окислительно-восстановительной реакции следующий
3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O
 (*ответ*) диспропорционирования
 межмолекулярного окисления-восстановления
 внутримолекулярного окисления-восстановления
 особый случай
Азотная кислота в уравнении окислительно-восстановительной реакции Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O - это
 (*ответ*) окислитель
 (*ответ*) среда
 восстановитель
 катализатор
В ряду Na – Mg – Al элементы расположены в порядке уменьшения
 (*ответ*) металлических свойств
 числа электронных слоев
 порядкового номера
 атомных масс
Величины, входящие в уравнение Нернста Е = Ео + (0,059/n) gc, – это
 (*ответ*) n- число электронов, принимающих участие в процессе
 (*ответ*) с – концентрация раствора, моль/дм3
 Е – стандартный электродный потенциал
 0,059 – число Фарадея
Вещества, образующиеся при электролизе раствора CuCl2 с инертными электродами, – это
 (*ответ*) медь
 (*ответ*) хлор
 Cu(OH)2
 HCl
Вещества, одновременно получающиеся при электролизе водного раствора KCl, – это
 (*ответ*) xлор, водород, гидроксид калия
 калий и водород
 хлор и водород
 калий, кислород и водород
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены по каждому вопросу
Вопрос: Вещество, выделяющееся на аноде при электролизе водного раствора ZnSO4, – это
 (*ответ*) кислород
 водород
 цинк
 ZnO
Вещество, выделяющееся на катоде при электролизе раствора AgNO3 с серебряным электродом, – это
 (*ответ*) серебро
 водород
 Ag2O
 NO3
Водный раствор глюкозы (ω =10 %) имеет
 (*ответ*) tкип > 100 оС
 (*ответ*) tзам < 0 оС
 α > 30 %
 Кд = 1,2•10-2
Водородный показатель (pH) 0,05 М раствора КОН равен
 (*ответ*) 12,7
Водородный показатель (рН) водного раствора гидроксида калия концентрацией 0,0001 моль/дм3 (диссоциацию считать полной) равен
 (*ответ*) 10
Водородный показатель (рН) водного раствора сульфата меди(II) - это
 (*ответ*) < 7
 > 7
 = 7
 > 8
Водородный показатель (рН) равен _, если [Н+] = 4•10-3 моль/дм3
 (*ответ*) 2,4
Водородный показатель (рН) раствора двухосновной кислоты молярной концентрации 0,05 моль/дм3 (диссоциацию считать полной) равен
 (*ответ*) 1
Водородный показатель (рН) раствора одноосновной кислоты молярной концентрации 0,001 моль/дм3 (диссоциацию считать полной) равен
 (*ответ*) 3
Водородный показатель (рН) раствора равен _, если концентрация ионов [OH-] = 4,6∙10-4 моль/дм3
 (*ответ*) 10,66
 –4,00
 4,00
 10,00
Восстановителем в реакции 2H2S + O2 = 2H2O + 2S является
 (*ответ*) H2S
 O2
 H2O
 S
Восстановителем в реакции 3KNO3 + 8Al + 5KOH + 2H2O = 8KAlO2 + 3NH3 является
 (*ответ*) Al
 KNO3
 H2O
 KOH
Восстановителем в реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O является
 (*ответ*) CH4
 O2
 H2O
 CO2
Все виды взаимодействия между частицами раствора называются
 (*ответ*) сольватацией
 гидратацией
 тепловым эффектом
 диспергирование
Гальванические элементы многоразового и обратимого действия называются
 (*ответ*) аккумуляторами
 электрохимической ячейкой
 топливными элементами
 электролизерами
Гальванические элементы, при работе которых расходуются дешевые вещества (природный газ, керосин, водород и др.), называются
 (*ответ*) топливными элементами
 электрохимической ячейкой
 аккумуляторами
 электролизерами
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены по каждому вопросу
Вопрос: Гальванопластика – это
 (*ответ*) получение точных копий изделий с помощью электролиза
 покрытие менее благородного металла более благородным
 получение особо чистых материалов
 получение щелочных и щелочноземельных металлов
Гальваностегия – это
 (*ответ*) покрытие менее благородного металла более благородным
 получение особо чистых материалов
 получение точных копий изделий
 получение щелочных и щелочноземельных металлов
Гидролиз протекает при растворении в воде Na2CO3
 (*ответ*) по аниону
 образуется основная соль
 выделяется СО2
 рН < 7
Гидролиз является частным случаем
 (*ответ*) сольволиза
 диссоциации
 растворения
 концентрации
Гомогенная, многокомпонентная, термодинамически устойчивая система, образованная растворителем, растворенным веществом и продуктами их взаимодействия, называется
 (*ответ*) раствором
 смесью
 растворенным веществом
 растворителем
Дисперсная система с размером частиц меньше 10-9 м называется
 (*ответ*) истинным раствором
 коллоидным раствором
 грубодисперсной системой
 устойчивым раствором
Если для нейтрализации раствора кислоты объемом 20 см3 потребовалось 36 см3 0,01 н раствора щелочи, то эквивалентная концентрация кислоты равна _ н
 (*ответ*) 0,018
Если концентрация [H2SO4] = 0,001 моль/дм3, то водородный показатель (рН) равен
 (*ответ*) 2,7
Если концентрация ионов [Н+] = 10-3 моль/дм3, то водородный показатель (рН) равен
 (*ответ*) 3
Если концентрация ионов [Н+] = 10-5 моль/дм3, то водородный показатель (рН) равен
 (*ответ*) 5
Если концентрация ионов [Н+] = 2,5*10-5 моль/дм3, то водородный показатель (рН) равен
 (*ответ*) 4,6
Если концентрация ионов [ОН-] = 10-4 моль/дм3, то водородный показатель (рН) равен
 (*ответ*) 10
Если концентрация ионов [ОН-] = 10-5 моль/дм3, то водородный показатель (рН) равен
 (*ответ*) 9
Если произведение концентрации ионов, способных образовывать малорастворимое вещество, больше величины ПР данного вещества, то
 (*ответ*) осадок выпадает из пересыщенного раствора
 осадок не выпадает из пересыщенного раствора
 образуется насыщенный раствор
 образуется ненасыщенный раствор
Если рН = 1,2, то концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна _ (ответ дать десятичным числом)
 (*ответ*) 0,063
Если рН = 12, то концентрация (моль/дм3) ионов ОН- равна _ (ответ дать десятичным числом)
 (*ответ*) 0,01
Если рН = 2, то концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна _ (ответ дать десятичным числом)
 (*ответ*) 0,01
Если рН = 3, то концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна_(ответ дать десятичным числом)
 (*ответ*) 0,001
Если смешать равные объемы 0,5 М раствора MgCl2 и 0,1 М раствора NaOH (ПР (Mg(OH)2 = 6.0 • 10–10) то
 (*ответ*) образуется осадок
 осадок не образуется
 осадок образуется и сразу растворяется
 ничего не происходит
Идеальный раствор – образование которого не связано с изменением
 (*ответ*) объема
 (*ответ*) теплового эффекта
 агрегатного состояния
 давления
Изотонический коэффициент равен _, если раствор, содержащий КОН массой 2,1 г, в воде массой 250,0 г замерзает при температуре –0,519оС
 (*ответ*) 1,86
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены по каждому вопросу
Вопрос: Проходной балл ЕГЭ по специальностям Российский исламский институт РИИ
Категория: разное
Ответы:
Средний балл ЕГЭ по всем специальностям и формам обучения     61.86

Подготовительное отделение
Экономика (38.03.01 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Профиль: Мировая экономика
•    Бюджетных мест нет
•    4 года

Теологический факультет
Теология (48.03.01 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
•    Бюджетных мест нет
•    4 года

Факультет Исламских наук
Журналистика (42.03.02 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Профиль: Средства массовой информации (исламская журналистика)
•    Бюджетных мест нет
•    4 года
Лингвистика (45.03.02 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Профиль: Теория и практика преподавания иностранных языков и культур
•    Бюджетных мест нет
•    4 года
Вопрос: Ионное произведение воды – это
 (*ответ*) [H+][OH-] = 10 -14
 pосм = iсRT
 p/po = iXA
 K = cα2/(1 - α)
Кислотным аккумулятором является
 (*ответ*) свинцовый
 кадмиево-никелевый
 железо-никелевый
 серебряно-цинковый
Количество (моль) оксида цинка, образующегося при взаимодействии цинка массой 6,5 г и кислорода объемом 11,2 дм3 (н.у.), равно _
 (*ответ*) 0,10
Компонент, которого в растворе больше или агрегатное состояние которого не меняется при образовании раствора, называется
 (*ответ*) растворителем
 раствором
 растворенным веществом
 смесью
Концентрация ионов водорода в растворе может служить мерой _ среды
 (*ответ*) кислотности или щелочности
 активности
 пассивности
 агрессивности
Коэффициент растворимости раствора KNO3 при 60°С равен _ г, если его насыщенный раствор содержит 52,4% этой соли
 (*ответ*) 110
Масса (г) гидроксида калия, которая содержится в 10 дм3 раствора, водородный показатель которого равен 11, равна _ г
 (*ответ*) 0,56
 0,28
 0,67
 0,45
Масса (г) кристаллогидрата Cu(NO3)2*3H2O, требуемая для приготовления 470 г 20 % раствора нитрата меди(II), равна _
 (*ответ*) 121,0
Масса H2SO4, образовавшаяся при электролизе водного раствора Na2SO4 , равна _г, г, если на аноде выделился O2 объeмом 1,12 дм3 (н.у.)
 (*ответ*) 9,8
Масса водорода равна _ г, а кислорода – 0,895 г, если электролиз водного раствора NaNO3 проводился силой тока 3 А в течение 1 ч
 (*ответ*) 0,112 г
Масса меди, которая выделится при электролизе водного раствора сульфата меди(II) при силе тока 4 А в течение 1 часа, равна _ г
 (*ответ*) 4,78
Масса мочевины ((NH2)2CO) равна _ г, если ее растворили в воде массой 150 г, а температура кипения раствора повысилась на 0,36 0 С
 (*ответ*) 6,23
Массовая доля раствора, если он получен смешением растворов массами 100 и 200 г с массовыми долями 10 и 20 % соответственно, равна _%
 (*ответ*) 16,67
 25,56
 22,72
 26,67
Металл, растворяющийся в разбавленной серной кислоте, - это
 (*ответ*) Zn
 Ag
 Cu
 Hg
Минеральный «хамелеон» - это
 (*ответ*) KMnO4
 K2Cr2O7
 H2O2
 HNO3
Молекулярная масса пероксида водорода равна _ а.е.м., если раствор, содержащий пероксид водорода массой 1,477 г, в воде массой 100,0 г замерзает при –0,805 оС
 (*ответ*) 34
Мольная концентрация раствора, содержащего сульфат натрия массой 3,1 г в воде массой 27 г (плотность раствора принять равной единице), равна _ М
 (*ответ*) 0,71
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены по каждому вопросу
Вопрос: Молярная и нормальная концентрации раствора, содержащего хлорид натрия массой 5,85 г в растворе объемом 100 см3, – это
 (*ответ*) 1,0 М
 (*ответ*) 1,0 н
 0,8 М
 0,2 М
Набор, в котором лакмус изменяет окраску, от красной – в растворе первой соли к синей – в растворе второй соли, - это
 (*ответ*) ZnSO4, K3PO4
 FeCl3, NaNO3
 K2SO4, K2S
 KNO3, KCl
Набор, в котором лакмус изменяет окраску, от красной – в растворе первой соли к фиолетовой – в растворе второй соли, - это
 (*ответ*) AlCl3, KCl
 ZnSO4, K3PO4
 K2S, K2SO4
 NaNO3, NaCl
Набор, в котором раствор второй соли окрашивает лакмус в красный цвет, - это
 (*ответ*) сульфат калия, сульфат алюминия
 хлорид цинка(II), хлорид натрия
 сульфат бериллия, сульфат натрия
 сульфат цезия, нитрат калия
Набор, в котором раствор только второй соли, окрашивает лакмус в красный цвет, – это
 (*ответ*) сульфат калия, сульфат алюминия
 хлорид цинка(II), хлорид алюминия
 сульфат бериллия, сульфат натрия
 сульфат цезия, карбонат натрия
Набор, в котором раствор только первой соли имеет нейтральную среду, - это
 (*ответ*) бромид калия, бромид алюминия
 сульфат меди(II), сульфид натрия
 сульфат магния, сульфат цезия
 хлорид калия, бромид натрия
Наиболее окисленное состояние сера имеет в соединении
 (*ответ*) SO3
 SO2
 S
 H2S
Нормальность раствора H3PO4 (ω = 6,0 %, ρ = 1,03 г/см3) составляет _ моль/дм3
 (*ответ*) 1,89
Объем (н.у.) водорода, образующегося при прохождение тока 2 А в течение 0,5 часа через раствор KCl, равен _ дм3
 (*ответ*) 0,42
Объем (н.у.) водорода, образующегося при прохождении тока 3 А в течение 1 часа через раствор KNO3 , равен _ дм3
 (*ответ*) 1,25
Объем (н.у.) водорода, образующегося при прохождении тока 3 А в течение 1 часа через раствор NaNO3 , равен _ дм3
 (*ответ*) 1,25
 0,61
 2,24
 0,56
Объем (н.у.) кислорода, образующегося при электролизе расплава NaNO3, если его проводили при силе тока 1 А в течение 2 часов, равен _ дм3
 (*ответ*) 0,418
Объем (н.у.) хлора равен _ дм3, если при электролизе расплава КCl на катоде получили калий массой 7,8 г
 (*ответ*) 2,24
 22,4
 0,224
 11,2
Объем газа (н.у.) равен _ дм3, если при электролизе с инертными электродами раствора нитрата меди(II) на катоде выделился металл массой 19,2 г
 (*ответ*) 3,36
Объем кислорода (н.у.), образующегося при электролизе раствора ZnSO4 при силе тока 5 А в течение 3 часов, равен _ дм3
 (*ответ*) 3,13
Окислителем в реакции 8HJ + H2SO4 = 4J2 +H2S + 4H2O является
 (*ответ*) H2SO4
 HJ
 H2O
 H2S
Окислителем в реакции Cl2 + H2O = HCl + HClO является
 (*ответ*) Сl2
 HCl
 H2O
 HClO
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены по каждому вопросу
Вопрос: Окислителем в реакции H2SO4 + 8HJ = 4J2 +H2S + 4H2O является
 (*ответ*) H2SO4
 HJ
 H2O
 H2S
Окислителем в реакции H2SO4 + Na2S2O3 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O является
 (*ответ*) H2SO4
 Na2S2O3
 H2O
 S
Осмотическое давление равно тому давлению, которое производило бы растворенное вещество, если бы оно в виде идеального газа занимало тот же объем, который занимает раствор, при той же температуре, – это
 (*ответ*) закон Вант-Гоффа
 закон Генри
 закон Рауля
 следствие из закона Рауля
Осмотическое давление раствора, если при 17С в 500 см³ его содержится 0,3 моль вещества, равно _ кПа
 (*ответ*) 1446
 3075
 2892
 2578
Отдельные компоненты буферных смесей связывают ионы водорода или гидроксила при добавлении к ним кислот или щелочей с образованием слабых электролитов – это
 (*ответ*) буферное действие
 водородный показатель
 гидроксильный показатель
 буферная емкость
Отношение массы полученного вещества к массе, теоретически вычисленной по закону Фарадея, – это
 (*ответ*) выход по току
 массовая доля полученного вещества
 теоретический выход
 выход реакции
Отношение массы растворенного вещества к массе раствора – это
 (*ответ*) массовая доля растворенного вещества
 нормальность
 молярность
 титр
Понижение давления пара над раствором, по сравнению с чистым растворителем, вызывает повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов, по сравнению с чистым растворителем, – это
 (*ответ*) следствие закона Рауля
 закон Вант-Гоффа
 закон Рауля
 закон Генри
Порядок, в котором выделяются ионы Ag+, Mn2+, Co2+, Mg2+, Hg+ из раствора, - это
 (*ответ*) Hg2+, Ag+, Co2+, Mn2+, Mg2+
 Аg+, Co2+,Mg2+, Mn2+, Hg2+
 Co2+, Mg2+, Hg2+, Mn2+, Ag+
 Hg2+, Mn2+, Ag+ , Co2+, Mg2+
Порядок, в котором выделяются ионы Cu2+, Mg2+, Cd2+, Mn2+, Ag+ из раствора, - это
 (*ответ*) Аg+, Cu2+,Cd2+, Mn2+, Mg2+
 Cu2+, Mg2+, Cd2+, Mn2+, Ag+
 Mg2+, Cd2+, Cu2+, Mn2+, Ag+
 Cd2+, Mn2+, Ag+ , Cu2+, Mg2+
Порядок, в котором выделяются ионы Cu2+, Нg2+, Fe2+, Mn2+, Ag+ из раствора, - это
 (*ответ*) Hg2+, Ag+, Cu2+, Fe2+, Mn2+
 Аg+, Cu2+, Fe2+, Mn2+, Hg2+
 Hg2+, Fe2+, Cu2+, Mn2+, Ag+
 Cu2+, Mn2+, Ag+ , Fe2+, Hg2+
При растворении ZnCl2 в воде образует(ют)ся
 (*ответ*) кислая среда раствора
 (*ответ*) катионы водорода
 рН > 7
 Cl2O
При растворении карбоната калия в воде имеет место
 (*ответ*) ступенчатый гидролиз
 (*ответ*) рН > 7
 (*ответ*) образование щелочной среды
 образование SO2
Причиной возникновения электрохимических явлений служит(ат)
 (*ответ*) окислительно-восстановительные реакции, протекающие в гетерогенных системах
 изменение формы электронных облаков
 изменение концентрации реагирующих веществ
 изменение температуры реакционной смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены по каждому вопросу
Вопрос: Продукты электролиза расплава CuCl2 - это
 (*ответ*) Cu , Cl2
 Cu, H2
 Cu, O2
 O2 , Cl2
Продукты электролиза расплава NaCl – это
 (*ответ*) Na, Cl2
 Na, H2
 Na, O2
 H2, Cl2
Раздел химии, который изучает процессы возникновения разности потенциалов и превращение химической энергии в электрическую, а также осуществление химических реакций за счет затраты электрической энергии, называется
 (*ответ*) электрохимией
 стехиометрией
 термодинамикой
 химической кинетикой
Раствор, в котором скорость растворения (р) больше скорости кристаллизации (кр), называется
 (*ответ*) ненасыщенным
 пересыщенным
 насыщенным
 коллоидным
Раствор, в котором скорость растворения (р) меньше скорости кристаллизации (кр), называется
 (*ответ*) пересыщенным
 ненасыщенным
 насыщенным
 коллоидным
Раствор, образование которого не связано с изменением объема и теплового эффекта, называется
 (*ответ*) идеальным
 дисперсной фазой
 растворителем
 коллоидным
Растворимость газов в жидкости при постоянной температуре прямо пропорциональна его парциальному давлению – это закон
 (*ответ*) Генри
 Рауля
 Вант-Гоффа
 Авогадро
Растворы с осмотическим давлением большим, чем у внутриклеточного содержимого, называются
 (*ответ*) гипертоническими
 гипотоническими
 ненасыщенными
 пересыщенными
Рафинирование металлов – это
 (*ответ*) получение особо чистых металлов
 нанесение защитных покрытий
 хромирование
 никелирование
Реакция взаимодействия калия с кислородом воздуха - это
 (*ответ*) К + О2 = КО2
 4К + О2 = 2К2О
 2К + О2 = 2КО
 2К + О2 = К2О2
Реакция взаимодействия кальция с разбавленной азотной кислотой - это
 (*ответ*) 4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
 4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O
 3Ca + 8HNO3 = 3Ca(NO3)2 + 2NO + 4H2O
 Ca + 4HNO3 = Ca(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Реакция взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой - это
 (*ответ*) Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
 Cu + H2SO4 = CuO + H2SO3
 4Cu + 5H2SO4 = 4CuSO4 + H2S + 4H2O
 Cu + H2SO4 = CuO + SO2 + H2O
Реакция взаимодействия натрия с водой - это
 (*ответ*) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
 Na + H2O = NaO + H2
 4Na + 2H2O = 4NaH + O2
 2Na + 4H2O = 2NaOH + O2 + 3H2
Реакция взаимодействия серебра с концентрированной азотной кислотой - это
 (*ответ*) Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O
 8Ag + 10HNO3 = 8AgNO3 + NH4NO3 + 3H2O
 8Ag + 10HNO3 = 8AgNO3 + N2O + 5H2O
 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены по каждому вопросу
Вопрос: Реакция взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой - это
 (*ответ*) 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
 Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
 Zn + H2SO4 = ZnO + SO2 + H2O
 Zn + H2SO4 = ZnO + H2SO3
Сильные электролиты – это электролиты, в которых
 (*ответ*) Кд > 10-2
 (*ответ*) α > 30 %
 Кд < 10-5
 α < 3 %
Сильным электролитом является
 (*ответ*) хлорная кислота
 циановодород
 уксусная кислота
 пропановая кислота
Слабым электролитом является
 (*ответ*) угольная кислота
 хлорид бария
 хлорид аммония
 серная кислота
Совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих на электродах при прохождении постоянного электрического тока через электрохимическую систему, состоящую из двух электродов и расплава или раствора электролита, называется
 (*ответ*) электролизом
 окислительно-восстановительной реакцией
 гальваническим элементом
 гидролизом
Содержание растворенного вещества в определенной массе или в определенном объеме раствора или растворителя называется
 (*ответ*) концентрацией
 насыщаемостью
 растворимостью
 диспергированием
Соединение, в котором азот имеет наиболее окисленное состояние, - это
 (*ответ*) N2O5
 N2
 NH3
 NO
Соединение, в котором марганец имеет наиболее восстановленное состояние, - это
 (*ответ*) MnSO4
 K2MnO4
 KMnO4
 MnO2
Соединение, в котором Марганец имеет наиболее окисленное состояние, - это
 (*ответ*) Mn2O7
 MnO
 MnO2
 MnSO4
Соединение, в котором степень окисления хлора равна +1, – это
 (*ответ*) НClO
 NaClO4
 Cl2O7
 КСlO3
Соль, которая не подвергается гидролизу, – это
 (*ответ*) перманганат калия
 нитрит рубидия
 метасиликат натрия
 нитрат свинца(II)
Среда раствора сульфата алюминия -
 (*ответ*) кислая
 щелочная
 нейтральная
 слабощелочная
Стандартная ЭДС гальванического элемента (-) Al Al3+ Cu2+ Cu (+) равна _ В
 (*ответ*) 2,00
Стандартная ЭДС гальванического элемента (-) Cr Cr3+ Ag+ Ag (+) равна _ В
 (*ответ*) 1,54
 0,34
 -1,66
 2,00
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены по каждому вопросу
Вопрос: Стандартная ЭДС гальванического элемента (-) Cr Cr3+ Hg2+ Hg (+) равна _ В
 (*ответ*) 1,59
Стандартная ЭДС гальванического элемента (-) Zn Zn2+ Ag+ Ag (+) равна _ В
 (*ответ*) 1,56
Степень диссоциации слабого электролита при разбавлении раствора
 (*ответ*) возрастает
 остается неизменной
 имеет максимум
 уменьшается
Сульфид алюминия (Al2S3) не существует в воде (прочерк в таблице растворимости), так как
 (*ответ*) подвергается полному гидролизу
 (*ответ*) имеет место гидролиз по катиону и аниону
 рН < 7
 образуется кислая соль
Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции KCl + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cl2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O равна
 (*ответ*) 29
 15
 7
 55
Схема гальванического элемента Даниэля-Якоби – это
 (*ответ*) (-) Zn Zn2+ Cu2+ Cu (+)
 (-) Al  Al3+ Cu2+ Cu (+)
 (-) Fe  Fe3+ Hg2+ Hg (+)
 (-) Cd Cd2+ Ag+ Ag (+)
Схема магниево-медного гальванического элемента следующая
 (*ответ*) (-) Mg/Mg2+ // Cu2+/Cu (+)
 (-) Cu2+/Cu//Mg2+/Mg+ (+)
 (-) Cu/Cu2+//Mg/Mg2+ (+)
 (-) Mg2+/Mg // Cu2+/Cu (+)
Схема магниево-цинкового гальванического элемента следующая
 (*ответ*) (-) Mg/Mg2+ // Zn2+/Zn (+)
 (-) Zn2+/Zn //Mg2+/Mg (+)
 (-) Zn/Zn2+//Mg/Mg2+ (+)
 (-) Mg2+/Mg // Zn2+/Zn (+)
Схема процесса электролиза водного раствора нитрата меди(II) – это
 (*ответ*) 2Cu(NO3) 2 + 2H2O * 2Cu + 4HNO3 + O2
 Cu(NO3) 2 * Cu + 2HNO3 + H2
 Cu(NO3) 2 + 2H2O * 2HNO3 + H2 + O2
 Cu(NO3) 2 + 2H2O * Cu + 2HNO3
Схема процесса электролиза водного раствора нитрата никеля(II) следующая
 (*ответ*) 2Ni(NO3) 2 + 2H2O * 2Ni + 4HNO3 + O2
 Ni(NO3) 2 * Ni + 2HNO3 + H2
 Ni(NO3) 2 + 2H2O * 2HNO3 + H2 + O2
 Ni(NO3) 2 + 2H2O * Ni + 2HNO3
Схема цинково-серебряного гальванического элемента следующая
 (*ответ*) (-) Zn/Zn2+ // Ag+/Ag (+)
 (-) Ag/Ag+//Zn/Zn2+ (+)
 (-) Zn2+/Zn // Ag+/Ag (+)
 (-) Ag+/Ag//Zn2+/Zn (+)
Температура кристаллизации раствора глюкозы (С6Н12О6), содержащего глюкозу массой 54 г в воде массой 250 г, составит _ С
 (*ответ*) -2,23
Температура кристаллизации раствора этилового спирта с массовой долей 35 % равна _С
 (*ответ*) –21,77
 25,47
 -10,23
 10,23
Титр (Т, г/см3) показывает
 (*ответ*) массу растворенного вещества в 1 см3 раствора
 объем растворенного вещества в 1 см3 раствора
 массу растворенного вещества в 1000 см3 раствора
 массу 1 см3 раствора
Уравнение, выражающее закон разбавления Оствальда, – это
 (*ответ*) α =  
 росм = iсRT
 (po - p)/po = iXA
 Ku = [H+][OH-]/[H2O]
Условный заряд атома в молекуле, который возникает за счет смещения электронной плотности от менее к более электроотрицательному атому, называется
 (*ответ*) степенью окисления
 валентностью
 ковалентностью
 направленностью
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены по каждому вопросу
Вопрос: Установите соответствие между исходными веществами и продуктами окислительно-восстановительных реакций
  Fe + Cl2 < FeCl3
  Fe + HCl < FeCl2 + H2
  Fe + H2SO4(разб.) < FeSO4 + H2
  Fe + H2SO4(конц.) < Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Установите соответствие между названием вещества и продуктами электролиза его водного раствора
  иодид бария < гидроксид бария, иод, водород
  хлорид бария < гидроксид бария, хлор, водород
  сульфат ртути(II) < ртуть, кислород, серная кислота
  сульфат натрия < водород, кислород
Установите соответствие между названием вещества и способом его электролитического получения
  фтор < расплава NaF
  бром < расплава SrBr2
  хлор < расплава NaCl
Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя
  FeCl3 + HJ * FeCl2 + J2 + HCl < 2J- * J2
  FeCl2 + Cl2 * FeCl3 < Fe+2 * Fe+3
  KClO4 * KCl + O2 < 2O-2 * O2o
Установите соответствие между формулой вещества Kд и силой электролита
  НСООН, Кд = 1,8•10-4 < слабый
  H2SiO3, Кд = 1,0•10-10 < очень слабый
  ССl3COOH, Кд = 2,0•10-1 < сильный
Установите соответствие между формулой вещества и силой электролита
  СН3СООН < слабый
  H2O < очень слабый
  Na3PO4 < сильный
Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли
  KNO2 < NO2- + H2O * HNO2 + OH-
  Fe(NO3)3 < Fe3+ + H2O * FeOH2+ + H+
  Na2S < S2- + H2O * HS- + OH-
  Al2S3 < Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 2H2S↑
Установите соответствие между формулой соли и тип гидролиза
  NH4F < гидролиз по катиону и аниону
  Fe(NO3)3 < гидролиз по катиону
  NaNO3 < гидролизу не подвергается
  K2CO3 < гидролиз по аниону
Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: калия – 44,9; серы – 18,4; кислорода – 36,7, – это
 (*ответ*) K2SO4
 KSO2
 K2SO3
 K2SO2
Формула, выражающая закон эквивалентов для растворов, – это
 (*ответ*) V1н1 = V2 н2
 ω = mр.в-ва/mр-ра
 V1с1 = V2 с2
 V1н2 = V2 н1
Химические источники тока, состоящие из одной гальванической ячейки, называются
 (*ответ*) гальваническими элементами
 электрохимическими ячейками
 окислительно-восстановительными реакциями
 реакциями обмена
Цинкование – это процесс
 (*ответ*) электролитического нанесения цинка на железо
 (*ответ*) электролиза с цинковым анодом
 гидролиза ZnSO4
 образования H2S
Частицы (атом, молекула или ион), принимающие электроны, называются
 (*ответ*) окислителями
 индикаторами
 буферными смесями
 восстановителями
Эквивалентная концентрация кислоты, если для нейтрализации ее раствора объемом 50 см3 потребовалось 20 см3 0,1 н. раствора щелочи, равна _ н.
 (*ответ*) 0,040
 0,018
 0,220
 0,009
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены по каждому вопросу
Вопрос: Эквивалентная концентрация нитрита калия равна _ моль/дм3, если на титрование 40 см3 раствора нитрита калия в кислой среде израсходовано 32 см3 0,5 н. раствора перманганата калия
 (*ответ*) 0,4
Эквивалентная масса восстановителя в реакции 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O равна_ г/моль
 (*ответ*) 5,7
Эквивалентная масса восстановителя в реакции 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O равна _ г/моль
 (*ответ*) 17
 49
 34
 98
Эквивалентная масса восстановителя в реакции Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 равна _ г/моль
 (*ответ*) 32,5
Эквивалентная масса восстановителя в реакции
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O равна_ г/моль
 (*ответ*) 17
Эквивалентная масса окислителя в реакции 2Na + Cl2 = 2NaCl равна _ г/моль
 (*ответ*) 35,5
 23,0
 11,5
 71,0
Эквивалентная масса окислителя в реакции 2Na + Cl2 = 2NaCl равна_ г/моль
 (*ответ*) 35,5
Электродный потенциал системы Ag+/Ag равен _ В, если концентрация ионов серебра 0,01 моль/дм3
 (*ответ*) 0,68
 0,74
 0,62
 0,86
Электродный потенциал системы Ag+/Ag равен _ В, если концентрация ионов серебра равна 0,1 моль/дм3
 (*ответ*) 0,74
Электродный потенциал системы Cu2+/Cu равен _ В, если концентрация ионов меди равна 0,1 моль/дм3
 (*ответ*) 0,31
Электродный потенциал системы Zn2+/Zn равен _ В, если концентрация ионов цинка равна 0,01 моль/дм3
 (*ответ*) -0,82
Электродный потенциал, измеренный при температуре 25 оС и давлении 1 атм и концентрации катионов водорода 1 моль/дм3, называется
 (*ответ*) стандартным электродным потенциалом
 электродвижущей силой
 электродным потенциалом
 буферной емкостью
Электролизом водного раствора NaCl получают одновременно
 (*ответ*) хлор, водород и гидроксид натрия
 натрий и водород
 хлор и водород
 гидроксид натрия, кислород и водород
KNO3 - это 
 (*ответ*) индийская селитра 
 аммиачная вода 
 аммиачная селитра 
 чилийская селитра 
Na2SO4 при электролизе его водного раствора является 
 (*ответ*) электролитом 
 инертной средой 
 растворенным веществом 
 растворителем 
Аллотропная модификация углерода - это 
 (*ответ*) алмаз 
 СО2 
 СО 
 карбид кальция 
Атомную кристаллическую решетку имеют 
 (*ответ*) графит и оксид углерода(IV) 
 хлорид кальция и кальций 
 алмаз и оксид кремния 
 иод и иодид калия 
Атомы химических элементов кислорода и серы имеют одинаковое число 
 (*ответ*) валентных электронов 
 электронных слоев 
 протонов в ядрах атомов 
 нейтронов в ядрах атомов
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены по каждому вопросу
Вопрос: Атомы, наиболее легко отдающие электроны, - это атомы 
 (*ответ*) калия 
 натрия 
 кальция 
 бериллия 
Благородный металл - это 
 (*ответ*) золото 
 хром 
 титан 
 железо 
Верны ли следующие из перечисленных суждений о меди: 1) медь вытесняет водород из растворов всех кислот; 2) медь во всех соединениях проявляет степень окисления +1, верным(ми) являются(ется) 
 (*ответ*) оба суждения неверны 
 верно только (2) 
 верны оба суждения 
 верно только (1) 
Вещества, в результате взаимодействия которых не происходит выделение свободного галогена, - это 
 (*ответ*) Br2 и KCl 
 Br2 и KJ 
 Cl2 и KJ 
 Cl2 и KBr 
Вещества, которые можно использовать последовательно для осуществления реакций по схеме ZnO * Zn * ZnSO4 - это 
 (*ответ*) H2 и H2SO4 
 H2O и Na2SO4 
 H2 и Na2SO4 
 H2O и H2SO4 
Вещества, между которыми невозможна химическая реакция, - это 
 (*ответ*) HNO3 и SiO2 
 HNO3 и СаСО3 
 HNO3 и CuO 
 HCl и NH3 
Вещества, между которыми происходит реакция обмена с выпадением осадка и образованием воды, - это 
 (*ответ*) серная кислота и гидроксид бария 
 хлорид железа(II) и гидроксид калия 
 карбонат натрия и азотная кислота 
 гидроксид натрия и соляная кислота 
Вещества, между которыми протекает реакция, имеющая сокращенное ионное уравнение Ba2+ + SO42- = BaSO4, - это 
 (*ответ*) нитрат бария и серная кислота 
 оксид бария и серная кислота 
 оксид бария и оксид серы(VI) 
 гидроксид бария и оксид серы(VI) 
Вещества, между которыми протекает реакция, имеющая сокращенное ионное уравнение H+ + OH- = H2O, - это 
 (*ответ*) H2SO4 и NaOH 
 HCl и HNO3 
 H2SiO3 и КОН 
 Cu(OH)2 и HCl 
Вещества, относящиеся к наиболее сильным восстановителям, - это 
 (*ответ*) Mg, Ca, Sr 
 Na, K, Rb 
 C, Si, Ge 
 P, As, Sb 
Вещества, реагирующие и с кислотой, и со щелочью, - это 
 (*ответ*) Al2O3 и ZnO 
 CO и ZnO 
 B2O3 и CaO 
 FeO и Li2O 
Вещества, реагирующие с гидроксидом бария, - это 
 (*ответ*) CO2, H2SO4, HNO3 
 NaOH, H2SO4, K2CO3 
 K2O, H2SO4, Al2O3 
 SO2, HCl, KNO3 
Вещества, с каждым из которых реагирует гидроксид натрия, - это 
 (*ответ*) SO2, P2O5, Al(OH)3 
 H2O, P2O5, CaO 
 MgCl2, KOH, CO2 
 KCl, CO2, SO3 
Вещества, с каждым из которых реагирует оксид углерода(IV), - это 
 (*ответ*) вода и оксид кальция 
 оксид кремния(IV) и водород 
 сульфат калия и гидроксид натрия 
 кислород и вода
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены по каждому вопросу
Вопрос: Вещества, с которыми реагирует соляная кислота, - это 
 (*ответ*) Zn и Ca(OH)2 
 NaOH и Ag 
 KOH и CO2 
 AgNO3 и Au 
Веществами «Х» и «Y» в схеме превращений Cu(OH)2  CuCl2  Cu являются 
 (*ответ*) Х - HCl; Y - Fe 
 Х - Cl2; Y - Ag 
 Х - NaCl; Y - Zn 
 Х - Cl2; Y - Fe 
Вещество Х в цепочке превращений Na2O * X * Na2CO3 
 (*ответ*) NaOH 
 Na2SO4 
 Na3PO4 
 NaCl 
Вещество, в реакции с которым аммиак является восстановителем, - это 
 (*ответ*) оксид меди(II) 
 хлороводород 
 азотная кислота 
 вода 
Вещество, взаимодействующее с гидроксидом натрия, - это 
 (*ответ*) SO3 
 N2O 
 Mg(OH)2 
 Na2O 
Вещество, выделяющееся на катоде при электролизе расплава NaCl, - это 
 (*ответ*) Nа 
 O2 
 H2 
 Сl2 
Вещество, которое наиболее энергично взаимодействует с водой, - это 
 (*ответ*) Cs 
 K 
 Li 
 Na 
Вещество, которое образуется вместе с водородом, при взаимодействии алюминия с разбавленной серной кислотой, - это 
 (*ответ*) сульфат алюминия 
 оксид алюминия 
 сульфит алюминия 
 сульфид алюминия 
Вещество, образующееся при взаимодействии натрия с кислородом, - это 
 (*ответ*) Na2O2 
 Na3O4 
 NaO2 
 Na2O 
Вещество, образующееся при горении фосфора в избытке хлора, - это 
 (*ответ*) PCl5 
 PH3 
 P2O5 
 PCl3 
Вещество, образующееся при пропускании углекислого газа через водную суспензию СаСО3, - это 
 (*ответ*) гидрокарбонат кальция 
 карбид кальция 
 гидроксид кальция 
 карбонат кальция 
Вещество, при реакции гидролиза которого можно получить ацетилен, - это 
 (*ответ*) карбид кальция 
 этилформиат 
 карбид алюминия 
 карбид кремния 
Вещество, реагирующее как с раствором щелочи, так и с раствором кислоты, - это 
 (*ответ*) BeO 
 CuO 
 SO3 
 NO 
Вещество, с которым взаимодействует оксид фосфора(V), - это 
 (*ответ*) кислород 
 вода 
 оксид кальция 
 гидроксид натрия
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены по каждому вопросу
Вопрос: Проходной балл ЕГЭ по специальностям Казанская государственная академия ветеринарной медицины им. Н.Э. Баумана КГАВМ
Категория: разное
Ответы:
Средний балл ЕГЭ по всем специальностям и формам обучения     57.85

Факультет биотехнологии и стандартизации
Зоотехния (36.03.02 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Профиль: Технология производства продуктов животноводства
•    Бюджетных мест: 25
•    4 года
Менеджмент (38.03.02 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Профиль: Производственный менеджмент
•    Бюджетных мест нет
•    4 года
Стандартизация и метрология (27.03.01 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Профиль: Стандартизация и сертификация в пищевой промышленности
•    Бюджетных мест нет
•    4 года
Технология производства и переработки сельскохозяйственной продукции (35.03.07 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Профиль: Технология производства и переработки продукции животноводства
•    Бюджетных мест: 25
•    4 года

Факультет ветеринарной медицины
Ветеринария (36.05.01 – очная, специалитет, аккредитовано)
•    Бюджетных мест: 25
•    5 лет
Ветеринарно-санитарная экспертиза (36.03.01 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Профиль: Лечебное дело
•    Бюджетных мест: 25
4 года
Вопрос: Вещество, с которым растворяется при сплавлении SiO2, - это 
 (*ответ*) NaOH 
 K2PO4 
 NaCl 
 HCl 
Высшая степень окисления в ряду химических элементов Al * Si * P * S 
 (*ответ*) увеличивается 
 сначала увеличивается, а потом уменьшается 
 не изменяется 
 уменьшается 
До конца реакция обмена между растворами гидроксида бария и соляной кислоты происходит за счет взаимодействия ионов 
 (*ответ*) Н+ и ОН- 
 Ba2+ и Cl- 
 Н+ и Ва2+ 
 Ва2+ и ОН- 
Из перечисленных суждений о восстановительной способности углерода: 1) углерод проявляет восстановительные свойства в реакции с кальцием; 2) углерод проявляет восстановительные свойства в реакции с водой, верным является 
 (*ответ*) верно только (1) 
 оба суждения неверны 
 верны оба суждения 
 верно только (2) 
Из перечисленных суждений о меди и ее соединениях: 1) степень окисления меди в высшем оксиде +1; 2) медь вытесняет серебро из раствора нитрата серебра, верны(о) следующие(ее) 
 (*ответ*) верно только (2) 
 оба суждения неверны 
 верны оба суждения 
 верно только (1) 
Из перечисленных суждений о свойствах серы: 1) сера реагирует только с самыми активными металлами; 2) сера при обычных условиях газообразна, верным является 
 (*ответ*) оба суждения неверны 
 оба суждения верны 
 верно только (2) 
 верно только (1) 
Из перечисленных суждений о свойствах угольной кислоты: 1) угольная кислота - сильный электролит; 2) угольная кислота образует средние и кислые соли, верным(ми) являются(ется) 
 (*ответ*) верно только (2) 
 оба суждения неверны 
 верны оба суждения 
 верно только (1) 
Из перечисленных суждений о химических свойствах хлора: 1) в хлорной воде обесцвечиваются многие красители; 2) хлор может взаимодействовать с фторидом натрия, верным(ми) являются(ется) 
 (*ответ*) верно только (1) 
 оба суждения неверны 
 верны оба суждения 
 верно только (2) 
Иодная настойка - это спиртовый раствор 
 (*ответ*) J2 
 Br2 
 F2 
 Cl2 
Кальций - это 
 (*ответ*) металл 
 инертный газ 
 амфотерный элемент 
 неметалл 
Кислотный характер свойств оксидов усиливается в ряду 
 (*ответ*) P2O5 * SO3 * Cl2O7 
 SO3 * P2O5 * SiO2 
 SO3 * SiO2 * Cl2O7 
 Cl2O7 * SO3 * SiO2 
Кислую реакцию среды имеет раствор 
 (*ответ*) AlCl3 
 K2SO4 
 NaHCO3 
 Ca(NO3)2 
Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции Al + O2 * Al2O3 равен 
 (*ответ*) 4 
 3 
 1 
 2
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены по каждому вопросу
Вопрос: Магний при обычной температуре реагирует с 
 (*ответ*) раствором HNO3 
 раствором NaOH 
 азотом 
 водородом 
Металл, наиболее стойкий к коррозии, - это 
 (*ответ*) Сr 
 Mg 
 Fe 
 Ca 
Молекулярное строение имеет 
 (*ответ*) СО2 
 SiO2 
 MgSO4 
 KBr 
Назовите параметры, изменяя которые можно увеличить выход продуктов для реакции CH4 + H2O(г)  CO + 3H2 - Q 
 (*ответ*) повысить температуру и понизить давление 
 повысить температуру и повысить давление 
 понизить температуру и понизить давление 
 понизить температуру и повысить давление 
Наиболее растворимым среди Mg(OH)2 (ПР = 8,9*10-12 ); Са(OH)2 (ПР = 1,3*10-6 ); Bа(OH)2 (ПР = 5,0*10-3 ); Sr(OH)2 (ПР = 3,2*10-4 ) является 
 (*ответ*) Bа(OH)2 
 Mg(OH)2 
 Са(OH)2 
 Sr(OH)2 
Наиболее сильной кислотой в ряду HClO * HClO2 * HClO3 * HClO4 является 
 (*ответ*) HClO4 
 HClO 
 HClO2 
 HClO3 
Наиболее сильной кислотой в ряду HF * HCl * HBr * HJ является 
 (*ответ*) HJ 
 HF 
 HBr 
 HCl 
Наиболее сильным окислителем в ряду HClO * HClO2 * HClO3 * HClO4 является 
 (*ответ*) HClO 
 HClO4 
 HClO3 
 HClO2 
Наиболее устойчивое соединение хрома в степени окисления 
 (*ответ*) +3, +6 
 +4, +6 
 +2, +6 
 +1, +2 
Наименее токсичным является ион 
 (*ответ*) Hg2+ 
 Zn2+ 
 Na+ 
 Pb2+ 
Не подвергается гидролизу в водном растворе 
 (*ответ*) нитрат натрия 
 сульфид натрия 
 фосфат натрия 
 карбонат натрия 
Не подвергается гидролизу в водном растворе 
 (*ответ*) Na2SO4 
 Al2(SO4)3 
 Al2S3 
 Na2S 
Неметалл, проявляющий в реакциях только окислительные свойства, - это 
 (*ответ*) фтор 
 азот 
 кислород 
 хлор
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены по каждому вопросу