nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Медь растворили в концентрированной азотной кислоте, полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде. В полученном растворе растворили оксид цинка, затем к раствору прибавили большой избыток раствора гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Написаны 4 уравнения реакций
Вопрос: 8. Характер размещения производительных сил по территории представляет собой одно из важнейших условий обеспечения …. производства как на уровне отдельных предприятий, так и на уровне экономики в целом.
эффективности (*ответ к тесту*) 
9. … машиностроение объединяет предприятия малой металлоемкости, но повышенной трудоемкости и энергоемкости.
среднее (*ответ к тесту*) 
10. Главная причина энергодефицита
рост жилищного строительства
увеличение потребления энергии в ЖКХ
высокий процент износа основных фондов в электроэнергетике и активизация деловой активности в экономике (*ответ к тесту*) 
11. Подотрасль машиностроения, характеризующаяся относительно малой трудоемкостью и повышенным потреблением металла
общее машиностроение
тяжелое машиностроение (*ответ к тесту*) 
среднее машиностроение
12. Процессы, охватываемые топливно-энергетическим сектором (комплексом) (ТЭК)
производство атомной энергии
добычи и переработки топлива
производство электроэнергии, ее транспортировку и распределение (*ответ к тесту*) 
освоение новых месторождений углеводородов
развитие альтернативных способов энергии
13. Совокупность преимущественных условий для наиболее рационального выбора места размещения производства называется …
принципами размещения
закономерностями размещения
факторами размещения (*ответ к тесту*) 
14. Соотношение добычи разных видов топлива и выработанной энергии (приход) и использование их в национальном хозяйстве (расход) называется …
производственным балансом
отраслевой структурой
топливно-энергетическим балансом (*ответ к тесту*)
Категория: экономические
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены 
Тест  прошел проверку
Вопрос: Кристаллический перманганат калия обработали концентрированной соляной кислотой. Выделившийся газ пропустили над нагретой медью. Образовавшееся твёрдое вещество растворили в воде и добавили раствор гидроксида калия. Выпавший при этом осадок отфильтровали и прокалили. Напишите уравнения четырёх описанных реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
Написаны 4 уравнения реакций
Вопрос: Алюминий растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделения газа не наблюдалось. К полученному раствору добавили избыток водного раствора аммиака. Выпавший осадок прокалили, а твёрдый остаток сплавили с сульфитом калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Написаны 4 уравнения реакций
Вопрос: Порошок хрома растворили в разбавленной азотной кислоте при нагревании. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната натрия. Выделившийся осадок отфильтровали и растворили в избытке щёлочи. Через полученный раствор пропускали хлор в течение длительного времени, в результате чего раствор приобрёл жёлтый цвет. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Написаны 4 уравнения реакций
Вопрос: К твёрдому пер­ман­га­на­ту калия до­ба­ви­ли кон­цен­три­ро­ван­ную со­ля­ную кислоту. После пре­кра­ще­ния вы­де­ле­ния газа к рас­тво­ру до­ба­ви­ли из­бы­ток щёлочи, вы­де­лив­ший­ся оса­док от­филь­тро­ва­ли и прокалили. По­лу­чен­ное твёрдое ве­ще­ство на­гре­ли с углём и по­лу­чи­ли металл. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Напишем 4 урав­не­ния реакций
Вопрос: Твёрдое вещество, полученное при разложении основного карбоната меди, поместили в горизонтальную стеклянную трубку. После этого через трубку, нагреваемую горелкой, пропустили газ, полученный нагреванием муравьиной кислоты с концентрированной серной кислотой. Газ, выходящий из стеклянной трубки, поглотили известковой водой. Напишите уравнения четырёх описанных реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
Написаны четыре уравнения реакций
Вопрос: Оксид хрома(III) сплавили с карбонатом натрия в атмосфере кислорода. Выделившийся газ поглотили известковой водой, а твёрдый остаток растворили в воде и к полученному раствору добавили гидроксид бария. Выпал ярко-жёлтый осадок, который растворяется в азотной кислоте с образованием оранжевого раствора. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Написаны четыре уравнения реакций
Вопрос: Смешали растворы нитрата бария и карбоната аммония. Выпавший осадок прокалили, а к твёрдому остатку добавили разбавленную серную кислоту. Образовавшееся твёрдое вещество отфильтровали, а затем поместили в горизонтальную стеклянную трубку и нагревали в токе водорода в течение длительного времени. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Написаны четыре уравнения реакций
Вопрос: Железо нагрели в токе хлора. Полученное вещество растворили в воде и прилили раствор карбоната натрия. Выпавший осадок отфильтровали, добавили к нему щелочной раствор гипохлорита натрия и смесь нагревали до полного растворения осадка. Из полученного раствора под действием хлорида бария выпадает фиолетовый осадок. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Написаны четыре уравнения реакций
Вопрос: Концентрированную серную кислоту добавили к твёрдому сульфиту натрия. Выделившийся газ пропустили через бромную воду, которая обесцветилась. К полученному раствору добавили хлорид бария. Выпавший осадок отделили и выдержали при сильном нагревании в токе водорода в течение длительного времени. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Написаны четыре уравнения реакций
Вопрос: Газ, полученный действием концентрированной серной кислоты на твёрдый хлорид натрия, пропускали в течение длительного времени над нагретым железом. Полученное твёрдое вещество растворили в воде, добавили щёлочь, выпавший осадок прокалили в инертной атмосфере. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Написаны четыре уравнения реакций
Вопрос: Железо нагрели в токе газообразного хлора. Полученное вещество растворили в воде и прилили избыток раствора карбоната натрия. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Полученное твёрдое вещество выдерживали при сильном нагревании в токе водорода, смешанного с парами воды. Получили чёрный порошок, представляющий собой бинарное соединение. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Написаны четыре уравнения реакций
Вопрос: Хром растворили в соляной кислоте в присутствии кислорода воздуха. К полученному раствору добавили избыток карбоната натрия, выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Полученное твёрдое вещество смешали с углём и выдержали в токе хлора при нагревании. Получили порошок, представляющий собой соль металла. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Написаны четыре уравнения реакций
Вопрос: Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом.
Напишите уравнения описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Написаны четыре уравнения описанных реакций
Вопрос: Железо рас­тво­ри­ли в го­ря­чей концентрированной сер­ной кислоте. По­лу­чен­ную соль об­ра­бо­та­ли избытком рас­тво­ра гидроксида натрия. Вы­пав­ший бурый оса­док отфильтровали и прокалили. По­лу­чен­ное вещество спла­ви­ли с железом. На­пи­ши­те уравнения четырёх опи­сан­ных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Написаны че­ты­ре уравнения опи­сан­ных реакций
Вопрос: Оксид цинка спла­ви­ли с твёрдым гид­рок­си­дом калия. По­лу­чен­ное в ре­зуль­та­те твёрдое ве­ще­ство рас­тво­ри­ли в не­об­хо­ди­мом ко­ли­че­стве рас­тво­ра сер­ной кислоты. В об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор до­ба­ви­ли суль­фид натрия, в ре­зуль­та­те чего об­ра­зо­вал­ся белый осадок. Оса­док отделили, высушили, а затем со­жгли в из­быт­ке кислорода. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Написаны че­ты­ре урав­не­ния воз­мож­ных реакций
Вопрос: Гидрокарбонат на­трия прокалили. По­лу­чен­ное после про­ка­ли­ва­ния твёрдое ве­ще­ство рас­тво­ри­ли в воде и сме­ша­ли с рас­тво­ром бро­ми­да железа(III), в ре­зуль­та­те чего выпал бурый оса­док и об­ра­зо­вал­ся газ. Оса­док от­де­ли­ли и прокалили. Твёрдый оста­ток рас­тво­ри­ли в иодо­во­до­род­ной кислоте. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
Написаны че­ты­ре урав­не­ния воз­мож­ных реакций
Вопрос: В токе во­до­ро­да на­гре­ли натрий. К об­ра­зо­вав­ше­му­ся ве­ще­ству до­ба­ви­ли воду, в ре­зуль­та­те чего об­ра­зо­вал­ся про­зрач­ный рас­твор и вы­де­лил­ся газ. По­лу­чен­ный рас­твор на­гре­ли и про­пу­сти­ли через него газ, пред­ва­ри­тель­но по­лу­чен­ный в ре­зуль­та­те элек­тро­ли­за рас­тво­ра по­ва­рен­ной соли.
Напишите урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В токе во­до­ро­да на­гре­ли натрий. К об­ра­зо­вав­ше­му­ся ве­ще­ству до­ба­ви­ли воду, в ре­зуль­та­те чего об­ра­зо­вал­ся про­зрач­ный рас­твор и вы­де­лил­ся газ. По­лу­чен­ный
Вопрос: Газ, по­лу­чен­ный при рас­тво­ре­нии суль­фи­да железа(II) в раз­бав­лен­ной сер­ной кислоте, раз­де­ли­ли на две части. Одну рас­тво­ри­ли в воде, а дру­гую про­пу­сти­ли через рас­твор нит­ра­та свинца. Вы­пав­ший оса­док от­филь­тро­ва­ли и со­жгли в кислороде. Об­ра­зо­вав­ший­ся при этом газ про­пу­сти­ли через раствор, по­лу­чен­ный из пер­вой пор­ции ис­ход­но­го газа, в ре­зуль­та­те рас­твор помутнел. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Написаны 4 урав­не­ния реакций
Вопрос: В рас­твор нит­ра­та на­трия внес­ли из­бы­ток алю­ми­ния и до­ба­ви­ли щёлочь. При на­гре­ва­нии из ре­ак­ци­он­ной смеси вы­де­лил­ся газ, ко­то­рый сме­ша­ли в колбе с газом, об­ра­зо­вав­шим­ся при про­ка­ли­ва­нии нит­ра­та натрия. При вне­се­нии в по­лу­чен­ную га­зо­вую смесь раскалённого ок­си­да хрома(III) газ в колбе окра­сил­ся в бурый цвет. Бурая окрас­ка ис­че­за­ет при до­бав­ле­нии в колбу рас­тво­ра щёлочи и встряхивании. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Написаны 4 урав­не­ния реакций
Вопрос: В рас­твор суль­фа­та меди(II) по­ме­сти­ли же­лез­ную пластинку. По окон­ча­нии ре­ак­ции пла­стин­ку вынули, а к об­ра­зо­вав­ше­му­ся зе­ле­но­ва­то­му рас­тво­ру до­бав­ля­ли по кап­лям рас­твор нит­ра­та бария до тех пор, пока не пре­кра­ти­лось об­ра­зо­ва­ние осадка. Оса­док отфильтровали, рас­твор выпарили, остав­шу­ю­ся после вы­па­ри­ва­ния сухую соль про­ка­ли­ли на воздухе. При этом об­ра­зо­вал­ся красно-коричневый порошок, ко­то­рый об­ра­бо­та­ли кон­цен­три­ро­ван­ной иодо­во­до­род­ной кислотой. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В рас­твор суль­фа­та меди(II) по­ме­сти­ли же­лез­ную пластинку. По окон­ча­нии ре­ак­ции пла­стин­ку вынули, а к об­ра­зо­вав­ше­му­ся зе­ле­но­ва­то­му рас­тво­ру до­бав­ля­ли
Вопрос: Оксид хрома (VI) рас­тво­ри­ли в воде и к по­лу­чен­но­му рас­тво­ру пор­ци­я­ми до­бав­ля­ли рас­твор ам­ми­а­ка до по­яв­ле­ния жёлтой окраски. Затем к рас­тво­ру до­бав­ля­ли оксид хрома(VI) до по­яв­ле­ния оран­же­вой окраски. При охла­жде­нии по­лу­чен­но­го рас­тво­ра вы­па­ли оран­же­вые кристаллы. К ним при­ли­ли кон­цен­три­ро­ван­ную со­ля­ную кислоту, а вы­де­лив­ший­ся газ про­пу­сти­ли над на­гре­тым крас­ным фосфором. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Оксид хрома (VI) рас­тво­ри­ли в воде и к по­лу­чен­но­му рас­тво­ру пор­ци­я­ми до­бав­ля­ли рас­твор ам­ми­а­ка до по­яв­ле­ния жёлтой окраски. Затем к рас­тво­ру до­бав­ля­ли оксид
Вопрос: При сме­ши­ва­нии на­сы­щен­ных рас­тво­ров нит­ри­та на­трия и хло­ри­да ам­мо­ния вы­де­лил­ся газ, ко­то­рый про­пу­сти­ли над на­гре­тым магнием. К по­лу­чен­ным кри­стал­лам при­ли­ли го­ря­чую воду, а вы­де­лив­ший­ся при этом газ про­пу­сти­ли через рас­твор хло­ри­да алюминия, что при­ве­ло к об­ра­зо­ва­нию осадка. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
Написаны 4 урав­не­ния реакций
Вопрос: К рас­тво­ру суль­фа­та меди(II) до­ба­ви­ли рас­твор хло­ри­да бария. Оса­док от­де­ли­ли и про­ве­ли элек­тро­лиз остав­ше­го­ся раствора. Вы­де­лив­ший­ся на ка­то­де про­дукт рас­тво­ри­ли в кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кислоте. Об­ра­зо­вав­ше­е­ся га­зо­об­раз­ное ве­ще­ство всту­пи­ло в ре­ак­цию с раствором, со­дер­жа­щим пер­ман­га­нат калия и гид­рок­сид калия. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
Напишем че­ты­ре урав­не­ния воз­мож­ных реакций
Вопрос: Порошок же­ле­за на­гре­ли с серой. По­лу­чен­ное твёрдое ве­ще­ство рас­тво­ри­ли в со­ля­ной кислоте, а к об­ра­зо­вав­ше­му­ся рас­тво­ру до­бав­ля­ли нит­рат се­реб­ра до пре­кра­ще­ния вы­де­ле­ния осадка. Оса­док отфильтровали, а рас­твор вы­па­ри­ли и прокалили. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Напишем урав­не­ния реакций
Вопрос: Порошок алю­ми­ния сме­ша­ли с по­рош­ком иода и до­ба­ви­ли не­сколь­ко ка­пель воды. Вещество, по­лу­чен­ное в ре­зуль­та­те бур­ной реакции, рас­тво­ри­ли в воде и до­ба­ви­ли из­бы­ток ам­ми­ач­ной воды. Вы­де­лив­ший­ся оса­док от­филь­тро­ва­ли и прокалили, а оста­ток от про­ка­ли­ва­ния спла­ви­ли с кар­бо­на­том натрия.
Напишите урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Напишем урав­не­ния реакций
Вопрос: Порошок маг­ния нагрели в ат­мо­сфе­ре азота. По­лу­чен­ное твёрдое ве­ще­ство растворили в из­быт­ке соляной кислоты. К об­ра­зо­вав­ше­му­ся раствору до­ба­ви­ли крепкий рас­твор щёлочи и на­гре­ли до пре­кра­ще­ния выделения газа. При про­пус­ка­нии газа над на­гре­тым оксидом свинца(II) цвет твёрдого ве­ще­ства изменился с крас­но­го на серебристо-серый. На­пи­ши­те уравнения четырёх опи­сан­ных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Напишем урав­не­ния реакций
Вопрос: Порошок маг­ния нагрели с из­быт­ком кремния. По­лу­чен­ное твёрдое ве­ще­ство частично рас­тво­ри­лось в со­ля­ной кислоте с вы­де­ле­ни­ем газа, ко­то­рый пропустили через рас­твор щёлочи. При под­кис­ле­нии образовавшегося рас­тво­ра соляной кис­ло­той раствор по­мут­нел вследствие об­ра­зо­ва­ния нерастворимого в воде вещества. На­пи­ши­те уравнения четырёх опи­сан­ных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Напишем урав­не­ния реакций
Вопрос: К рас­тво­ру гид­рок­си­да на­трия до­ба­ви­ли по­ро­шок алюминия. Через рас­твор по­лу­чен­но­го ве­ще­ства про­пу­сти­ли из­бы­ток уг­ле­кис­ло­го газа. Вы­пав­ший оса­док от­де­ли­ли и прокалили. По­лу­чен­ный про­дукт спла­ви­ли с кар­бо­на­том натрия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Напишите урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций.
Вопрос: Провели элек­тро­лиз раствора хло­ри­да натрия. К по­лу­чен­но­му раствору до­ба­ви­ли хлорид железа(III). Вы­пав­ший осадок от­филь­тро­ва­ли и прокалили. Твёрдый оста­ток растворили в иодо­во­до­род­ной кислоте.
Напишите урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Провели элек­тро­лиз раствора хло­ри­да натрия. К по­лу­чен­но­му раствору до­ба­ви­ли хлорид железа(III). Вы­пав­ший осадок от­филь­тро­ва­ли и прокалили
Вопрос: Натрий на­гре­ли в ат­мо­сфе­ре водорода. При до­бав­ле­нии к по­лу­чен­но­му веществу воды на­блю­да­ли выделение газа и об­ра­зо­ва­ние прозрачного раствора. Через этот рас­твор пропустили бурый газ, ко­то­рый был по­лу­чен в ре­зуль­та­те взаимодействия меди с кон­цен­три­ро­ван­ным раствором азот­ной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Напишите урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций
Вопрос: Хлорат калия на­гре­ли в при­сут­ствии катализатора, при этом вы­де­лил­ся бесцветный газ. Сжи­га­ни­ем железа в ат­мо­сфе­ре этого газа была по­лу­че­на железная окалина. Её рас­тво­ри­ли в из­быт­ке соляной кислоты. К по­лу­чен­но­му при этом рас­тво­ру добавили раствор, со­дер­жа­щий дихромат на­трия и со­ля­ную кислоту.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Напишите урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций
Вопрос: Гидрокарбонат на­трия прокалили. По­лу­чен­ную соль рас­тво­ри­ли в воде и сме­ша­ли с рас­тво­ром бро­ми­да алюминия, в ре­зуль­та­те чего об­ра­зо­вал­ся оса­док и вы­де­лил­ся бес­цвет­ный газ. Оса­док об­ра­бо­та­ли из­быт­ком рас­тво­ра азот­ной кислоты, а газ про­пу­сти­ли через рас­твор си­ли­ка­та калия.
Напишите урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Напишите урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций
Вопрос: Алюминий про­ре­а­ги­ро­вал с рас­тво­ром гид­рок­си­да натрия. Вы­де­лив­ший­ся газ про­пу­сти­ли над на­гре­тым по­рош­ком ок­си­да меди(II). Об­ра­зо­вав­ше­е­ся про­стое ве­ще­ство рас­тво­ри­ли при на­гре­ва­нии в кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кислоте. По­лу­чен­ную соль вы­де­ли­ли и до­ба­ви­ли к рас­тво­ру иоди­да калия. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций
Вопрос: Гидрид калия рас­тво­ри­ли в воде. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли по­рош­ко­об­раз­ный цинк. Об­ра­зо­вав­ший­ся про­зрач­ный рас­твор выпарили, а затем прокалили. На сухой оста­ток по­дей­ство­ва­ли из­быт­ком рас­тво­ра сер­ной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Напишите урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций
Вопрос: При вза­и­мо­дей­ствии ок­си­да серы(VI) с водой по­лу­чи­ли кислоту. При об­ра­бот­ке по­рош­ко­об­раз­но­го иоди­да калия кон­цен­три­ро­ван­ным рас­тво­ром этой кис­ло­ты об­ра­зо­ва­лись серые кри­стал­лы про­сто­го вещества. Это ве­ще­ство про­ре­а­ги­ро­ва­ло с алюминием. По­лу­чен­ную соль рас­тво­ри­ли в воде и сме­ша­ли с рас­тво­ром кар­бо­на­та натрия, в ре­зуль­та­те чего об­ра­зо­вал­ся оса­док и вы­де­лил­ся газ.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Напишите урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций
Вопрос: Порошок хрома на­гре­ли в ат­мо­сфе­ре хлора. По­лу­чен­ное твёрдое ве­ще­ство рас­тво­ри­ли в из­быт­ке воды, а к об­ра­зо­вав­ше­му­ся рас­тво­ру до­ба­ви­ли рас­твор кар­бо­на­та калия и на­гре­ли до пре­кра­ще­ния вы­де­ле­ния газа. Вы­де­лив­ший­ся оса­док от­филь­тро­ва­ли и об­ра­бо­та­ли пе­ре­ки­сью во­до­ро­да в при­сут­ствии щёлочи. При под­кис­ле­нии по­лу­чен­но­го рас­тво­ра сер­ной кис­ло­той цвет рас­тво­ра из­ме­нил­ся с жёлтого на оранжевый. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Напишем 4 урав­не­ния реакций
Вопрос: Карбонат бария про­ка­ли­ли при вы­со­кой температуре. По­лу­чен­ный по­ро­шок на­гре­ва­ли в токе воз­ду­ха при тем­пе­ра­ту­ре 600°С. К об­ра­зо­вав­ше­му­ся ве­ще­ству до­ба­ви­ли раз­бав­лен­ную сер­ную кислоту, оса­док отфильтровали. Филь­трат обес­цве­чи­ва­ет под­кис­лен­ный вод­ный рас­твор пер­ман­га­на­та калия с вы­де­ле­ни­ем бес­цвет­но­го газа. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Написаны че­ты­ре урав­не­ния реакций
Вопрос: Сульфат бария про­ка­ли­ва­ли в те­че­ние дли­тель­но­го вре­ме­ни в токе водорода. По­лу­чен­ный белый по­ро­шок рас­тво­ри­ли в со­ля­ной кислоте, при этом вы­де­лил­ся газ, ко­то­рый обес­цве­чи­ва­ет бром­ную воду, а на воз­ду­хе горит синим пламенем. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Написаны че­ты­ре уравнения реакций
Вопрос: Медь рас­тво­ри­ли в кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кислоте. Вы­де­лив­ший­ся газ про­пу­сти­ли над на­гре­тым по­рош­ком цинка. Об­ра­зо­вав­ше­е­ся твёрдое ве­ще­ство до­ба­ви­ли к рас­тво­ру гид­рок­си­да натрия. Через по­лу­чен­ный рас­твор про­пу­сти­ли из­бы­ток уг­ле­кис­ло­го газа, при этом на­блю­да­ли об­ра­зо­ва­ние осадка.
Напишите урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Написаны че­ты­ре урав­не­ния воз­мож­ных реакций
Вопрос: К твёрдому ди­хро­ма­ту калия до­ба­ви­ли кон­цен­три­ро­ван­ную со­ля­ную кислоту. Вы­де­лив­ший­ся газ про­пу­сти­ли над на­гре­тым алюминием. Об­ра­зо­вав­ше­е­ся твёрдое ве­ще­ство рас­тво­ри­ли в воде и до­ба­ви­ли из­бы­ток рас­тво­ра аммиака. Вы­пав­ший оса­док от­филь­тро­ва­ли и прокалили. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Напишем че­ты­ре урав­не­ния реакций
Вопрос: Сероводород про­пу­сти­ли через рас­твор нит­ра­та меди(II). Вы­пав­ший оса­док от­филь­тро­ва­ли и под­верг­ли об­жи­гу на воздухе. Твёрдый оста­ток от сго­ра­ния на­гре­ли и вы­дер­жа­ли в токе аммиака. По­лу­чен­ное твёрдое ве­ще­ство рас­тво­ри­ли в рас­тво­ре хло­ри­да железа(III). На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Напишем че­ты­ре урав­не­ния реакций
Вопрос: Оксид меди (II) нагрели в атмосфере водорода. Образовавшееся твёрдое вещество растворили в концентрированной серной кислоте. Полученная соль прореагировала с йодидом калия, а выделившийся газ смешали с хлором и пропустили через раствор гидроксида калия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Напишем че­ты­ре урав­не­ния воз­мож­ных реакций
Вопрос: Смешали растворы нитрата кальция и фосфата натрия. Выпавший осадок прокалили в присутствии оксида кремния и угля. Полученное простое вещество обработали концентрированным раствором азотной кислоты. Выделившийся газ прореагировал с холодным раствором гидроксида бария.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Напишем че­ты­ре урав­не­ния воз­мож­ных реакций
Вопрос: Оксид серебра (I) обработали перекисью водорода, при этом выделился бесцветный газ. В атмосфере этого газа сожгли сульфид цинка. Образовавшийся осадок обработали избытком гидроксида натрия. Получившуюся соль разложили под действием температуры.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Напишем че­ты­ре урав­не­ния воз­мож­ных реакций
Вопрос: Вычислите массу кис­ло­ро­да (в граммах), не­об­хо­ди­мо­го для пол­но­го сжи­га­ния 6,72 л (н.у.) сероводорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнение реакции:2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2OИз условия найдем количество вещества сероводорода:n(H2S) = 6,72/22,4 = 0,3 моль;В уравнении реакции перед кислородом стоит коэффициент 3, а перед водородом 2. Отсюда следует, что количество вещества, вступившего в реакцию кислорода через количество вещества сероводорода, выражается следующим образом:n(O2) = n(H2S) ⋅ 3/2 = 0,45 моль.Следовательно:m(O2) = M(O2) ⋅ n(O2) = 32*0,45 = 14,4 г
Вопрос: Рассчитайте массу хло­ри­да алюминия, об­ра­зу­ю­ще­го­ся при вза­и­мо­дей­ствии из­быт­ка алю­ми­ния с 2,24 л (н. у.) хлора. Ответ ука­жи­те в грам­мах с точ­но­стью до целых.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассчитайте массу хло­ри­да алюминия, об­ра­зу­ю­ще­го­ся при вза­и­мо­дей­ствии из­быт­ка алю­ми­ния с 2,24 л (н. у.) хлора. Ответ ука­жи­те в грам­мах с точ­но­стью до целых.
Вопрос: Рассчитайте массу же­лез­ной окалины, об­ра­зу­ю­щей­ся при сго­ра­нии в кис­ло­ро­де 5,1 г железа. Ответ ука­жи­те в грам­мах с точ­но­стью до целых.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассчитайте массу же­лез­ной окалины, об­ра­зу­ю­щей­ся при сго­ра­нии в кис­ло­ро­де 5,1 г железа. Ответ ука­жи­те в грам­мах с точ­но­стью до целых.
Вопрос: Рассчитайте массу бро­ми­да же­ле­за (III), об­ра­зу­ю­ще­го­ся при дей­ствии из­быт­ка брома на 2,16 г бро­ми­да же­ле­за (II). Ответ ука­жи­те в грам­мах с точ­но­стью до целых.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассчитайте массу бро­ми­да же­ле­за (III), об­ра­зу­ю­ще­го­ся при дей­ствии из­быт­ка брома на 2,16 г бро­ми­да же­ле­за (II). Ответ ука­жи­те в грам­мах с точ­но­стью до целых.
Вопрос: Рассчитайте объём (н. у.) кислорода, не­об­хо­ди­мый для пол­но­го сго­ра­ния 4,6 г этанола. Ответ ука­жи­те в лит­рах с точ­но­стью до сотых.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассчитайте объём (н. у.) кислорода, не­об­хо­ди­мый для пол­но­го сго­ра­ния 4,6 г этанола. Ответ ука­жи­те в лит­рах с точ­но­стью до сотых.
Вопрос: Рассчитайте массу хло­ри­да алюминия, об­ра­зу­ю­ще­го­ся при дей­ствии из­быт­ка хлора на 2,7 г алюминия. Ответ ука­жи­те в грам­мах с точ­но­стью до сотых
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассчитайте массу хло­ри­да алюминия, об­ра­зу­ю­ще­го­ся при дей­ствии из­быт­ка хлора на 2,7 г алюминия. Ответ ука­жи­те в грам­мах с точ­но­стью до сотых
Вопрос: Литий мас­сой 3,5 г со­жгли в кислороде. Рас­счи­тай­те массу ок­си­да лития, об­ра­зо­вав­ше­го­ся при этом. Ответ ука­жи­те в грам­мах с точ­но­стью до десятых
Категория: школьный раздел
Ответы:
Литий мас­сой 3,5 г со­жгли в кислороде. Рас­счи­тай­те массу ок­си­да лития, об­ра­зо­вав­ше­го­ся при этом. Ответ ука­жи­те в грам­мах с точ­но­стью до десятых
Вопрос: Рассчитайте объём (н. у.) газа, вы­де­ля­ю­ще­го­ся при дей­ствии со­ля­ной кис­ло­ты на 10 г суль­фи­да алюминия. Ответ ука­жи­те в лит­рах до сотых
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассчитайте объём (н. у.) газа, вы­де­ля­ю­ще­го­ся при дей­ствии со­ля­ной кис­ло­ты на 10 г суль­фи­да алюминия. Ответ ука­жи­те в лит­рах до сотых
Вопрос: Рассчитайте массу кислорода, не­об­хо­ди­мо­го для пол­но­го сжи­га­ния 2,24 л (н.у.) угар­но­го газа. Ответ ука­жи­те в грам­мах с точностью. до десятых.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассчитайте массу кислорода, не­об­хо­ди­мо­го для пол­но­го сжи­га­ния 2,24 л (н.у.) угар­но­го газа. Ответ ука­жи­те в грам­мах с точностью. до десятых.
Вопрос: Рассчитайте объём (н. у.) хлора, не­об­хо­ди­мый для пол­но­го окис­ле­ния 12,7 г ди­хлор­и­да железа. Ответ ука­жи­те в лит­рах с точ­но­стью до сотых
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассчитайте объём (н. у.) хлора, не­об­хо­ди­мый для пол­но­го окис­ле­ния 12,7 г ди­хлор­и­да железа. Ответ ука­жи­те в лит­рах с точ­но­стью до сотых
Вопрос: Сколько лит­ров (н. у.) ок­си­да азота(II) об­ра­зу­ет­ся при пол­ном рас­тво­ре­нии 93,15 г свин­ца в раз­бав­лен­ной азот­ной кислоте? Ответ округ­ли­те до сотых
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(Ph) = m/M = 93,15/207 = 0,45 мольколичество моль ок­си­да азота(II) = 2/3*ко­ли­че­ство моль свинца, значитV (ок­си­да азота(II)) = 2/3*0,45*V_m = 6,72 л
Вопрос: Сколько лит­ров (н. у.) сер­ни­сто­го газа об­ра­зу­ет­ся при сжи­га­нии 300 г пи­ри­та (дисульфида железа(II)) в из­быт­ке кислорода? Ответ округ­ли­те до целых.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сколько лит­ров (н. у.) сер­ни­сто­го газа об­ра­зу­ет­ся при сжи­га­нии 300 г пи­ри­та (дисульфида железа(II)) в из­быт­ке кислорода? Ответ округ­ли­те до целых.
Вопрос: Для пол­но­го вос­ста­нов­ле­ния раскалённого ок­си­да свинца(II) до ме­тал­ла по­тре­бо­ва­лось 4,48 л ам­ми­а­ка (в пересчёте на н.у.). Сколь­ко грам­мов свин­ца образовалось? Ответ округ­ли­те до десятых.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для пол­но­го вос­ста­нов­ле­ния раскалённого ок­си­да свинца(II) до ме­тал­ла по­тре­бо­ва­лось 4,48 л ам­ми­а­ка (в пересчёте на н.у.). Сколь­ко грам­мов свин­ца образовалось? Ответ округ­ли­те до десятых.
Вопрос: При рас­тво­ре­нии серы в кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­те об­ра­зо­вал­ся газ объёмом 26,88 л (в пе­ре­сче­те на н. у.). Опре­де­ли­те массу серы (в граммах), всту­пив­шей в реакцию. Ответ дайте с точ­но­стью до десятых
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(SO2) = V/V_m = 26,88/22,4= 1,2 мольколичество моль серы = 1/3*количеств моль диоксида серы, значитm= 1/3*M(серы)*1,2 = 12,8 г
Вопрос: Чему равен объём газа (н.у.), об­ра­зо­вав­ше­го­ся в ре­зуль­та­те растворения 40 г кар­бо­на­та кальция в из­быт­ке соляной кислоты? Ответ ука­жи­те в лит­рах с точ­но­стью до десятых.
Категория: школьный раздел
Ответы:
количество моль углекислого газа = количеству моль карбоната кальция, значитV (углекислого газа) = 0,4*V_m = 9,0 л
Вопрос: Какой объём хлора (н. у.) не­об­хо­дим для об­ра­зо­ва­ния из железа хлорида же­ле­за (III) мас­сой 65,0? Ответ ука­жи­те в лит­рах с точ­но­стью до сотых.
Категория: школьный раздел
Ответы:
количество моль хлора = 3/2*количеству моль хлорида железа(III), значитV (хлора) = 3/2*0,4*V_m = 13,44 л
Вопрос: Какой объём газа (н. у.) вы­де­лит­ся при рас­тво­ре­нии 28,0 г же­ле­за в со­ля­ной кислоте? Ответ ука­жи­те в лит­рах с точ­но­стью до десятых.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Какой объём газа (н. у.) вы­де­лит­ся при рас­тво­ре­нии 28,0 г же­ле­за в со­ля­ной кислоте? Ответ ука­жи­те в лит­рах с точ­но­стью до десятых.
Вопрос: Чему равен объём газа, об­ра­зо­вав­ше­го­ся в ре­зуль­та­те растворения 50 г кар­бо­на­та кальция в из­быт­ке соляной кислоты? Ответ ука­жи­те в лит­рах с точ­но­стью до десятых
Категория: школьный раздел
Ответы:
количество моль углекислого газа = количеству моль карбоната кальция, значитV (углекислого газа) = 0,5*V_m = 11,2 л
Вопрос: Чему равен объём газа, об­ра­зо­вав­ше­го­ся в ре­зуль­та­те рас­тво­ре­ния 40 г кар­бо­на­та маг­ния в из­быт­ке со­ля­ной кислоты? Ответ ука­жи­те в лит­рах с точ­но­стью до целых.
Категория: школьный раздел
Ответы:
количество моль уг­ле­кис­ло­го газа = ко­ли­че­ству моль кар­бо­на­та магния, значитV (углекислого газа) = 0,48*V_m = 11 л
Вопрос: При пол­ном раз­ло­же­нии на­вес­ки ди­хро­ма­та ам­мо­ния масса твёрдого остат­ка со­ста­ви­ла 38,0 г. Сколь­ко лит­ров азота (в пересчёте на н. у.) при этом образовалось? Ответ дайте с точ­но­стью до десятых
Категория: школьный раздел
Ответы:
вычислим ко­ли­че­ство ве­ще­ства ок­си­да хрома(III): 38/(52*2+16*3) = 0,25 мольИз урав­не­ния ре­ак­ции получаем, чтоV(азота) = n(оксида хрома(III))*22,4 = 0,25*22,4 = 5,6 л
Вопрос: При рас­тво­ре­нии се­реб­ра в раз­бав­лен­ной азот­ной кис­ло­те вы­де­лил­ся оксид азота(II) объёмом 3,36 л (в пересчёте на н. у.). Опре­де­ли­те массу об­ра­зо­вав­шей­ся соли (в граммах). Ответ дайте с точ­но­стью до десятых.
Категория: школьный раздел
Ответы:
вычислим ко­ли­че­ство ве­ще­ства ок­си­да азота(II): 3,36/22,4 = 0,15 мольИз урав­не­ния ре­ак­ции получаем, чтоm(соли) = 3*n(оксида азота(II))*(108+14+16*3) = 76,5 г
Вопрос: Сколько грам­мов ди­хро­ма­та калия по­тре­бу­ет­ся для по­лу­че­ния 13,44 л (н. у.) хлора при вза­и­мо­дей­ствии с кон­цен­три­ро­ван­ной со­ля­ной кислотой? Ответ округ­ли­те с точ­но­стью до десятых.
Категория: школьный раздел
Ответы:
вычислим ко­ли­че­ство вещества хлора: 13,44/22,4 = 0,6 мольИз урав­не­ния реакции получаем, чтоm(ди­хро­ма­та калия) = 1/3*n(хлора)*(39*2 + 52*2 + 16*7) = 58,8 г
Вопрос: Сколько лит­ров хлора (н. у.) вы­де­лит­ся при вза­и­мо­дей­ствии 47,4 г пер­ман­га­на­та калия с из­быт­ком кон­цен­три­ро­ван­ной со­ля­ной кислоты? Ответ округ­ли­те с точ­но­стью до десятых.
Категория: школьный раздел
Ответы:
вычислим ко­ли­че­ство вещества пер­ман­га­на­та калия: 47,4 /(39+55+16*4) = 0,3 мольИз урав­не­ния реакции получаем, чтоV(хлора) = 5/2*n(пер­ман­га­на­та калия)*22,4 = 16,8 л
Вопрос: Какой объём (в лит­рах при н.у.) кис­ло­ро­да об­ра­зу­ет­ся при раз­ло­же­нии 4 моль пе­рок­си­да водорода?
Категория: школьный раздел
Ответы:
При раз­ло­же­нии 4 моль пе­рок­си­да водорода об­ра­зу­ет­ся 2 моль кислорода, при нор­маль­ных условиях это 2 · 22,4 = 44,8 л кислорода.
Вопрос: Сколько грам­мов пер­ман­га­на­та калия не­об­хо­ди­мо про­ка­лить для по­лу­че­ния 6,72 л (н. у.) кислорода? Ответ округ­ли­те с точ­но­стью до десятых
Категория: школьный раздел
Ответы:
Количество моль кис­ло­ро­да = 6,72/22,4 = 0,3 мольКоличество моль пер­ман­га­на­та калия = 2*0,3 = 0,6 мольm(перманганата калия) = 0,6 · M(перманганата калия) = 0,6 · 158 = 94,8 г.
Вопрос: При раз­ло­же­нии пе­ре­ки­си во­до­ро­да об­ра­зо­ва­лось 10,08 л (н. у.) кислорода. Сколь­ко грам­мов пе­ре­ки­си всту­пи­ло в реакцию? Ответ округ­ли­те с точ­но­стью до десятых.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Количество моль кис­ло­ро­да = 10,08/22,4 = 0,45 моль.Количество моль пе­ре­ки­си водорода = 2 · 0,45 = 0,9 моль.m(перекиси водорода) = 0,9 · M(перекиси водорода) = 0,9 · 34 = 30,6 г.
Вопрос: Определите массу цинка, который вступает в реакцию с соляной кислотой для получения 2,24 л (н.у.) водорода
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(H_2)=2,24/22,4=0,1 мольn(Zn)=n(H_2)=0,1моль т.к реагируют 1: 1 , следовательно,m(Zn)=n(Zn)*n(Mr)m(Zn)=0,1 *65 = 6,5 г
Вопрос: Сколько граммов хлорида натрия потребуется для получения 33,6 л хлора (н. у.) с помощью электролиза? Примите Ar(Cl) = 35,5.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сколько граммов хлорида натрия потребуется для получения 33,6 л хлора (н. у.) с помощью электролиза? Примите Ar(Cl) = 35,5.
Вопрос: При растворении алюминия в концентрированном растворе гидроксида натрия выделилось 10,08 л газа (н. у.). Сколько граммов алюминия вступило в реакцию? Ответ представьте с точностью до десятых
Категория: школьный раздел
Ответы:
При растворении алюминия в концентрированном растворе гидроксида натрия выделилось 10,08 л газа (н. у.). Сколько граммов алюминия вступило в реакцию?
Вопрос: При разложении перманганата калия образовалось 8,96 л кислорода (измерено при н. у.). Сколько граммов перманганата вступило в реакцию?
Категория: школьный раздел
Ответы:
При разложении перманганата калия образовалось 8,96 л кислорода (измерено при н. у.). Сколько граммов перманганата вступило в реакцию?
Вопрос: Сколько граммов перманганата калия потребуется для получения 11,2 л хлора (н. у.) из соляной кислоты?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сколько граммов перманганата калия потребуется для получения 11,2 л хлора (н. у.) из соляной кислоты?
Вопрос: Сколько граммов хлората калия образуется в результате пропускания 13,44 л хлора (н.у.) через избыток горячего раствора гидроксида калия? Примите Ar(Cl) = 35,5
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сколько граммов хлората калия образуется в результате пропускания 13,44 л хлора (н.у.) через избыток горячего раствора гидроксида калия? Примите Ar(Cl) = 35,5
Вопрос: При электролизе расплава оксида алюминия на инертном аноде выделилось 100,8 л (в пересчёте на н. у.) газа. Сколько граммов металла образовалось на катоде?
Категория: школьный раздел
Ответы:
При электролизе расплава оксида алюминия на инертном аноде выделилось 100,8 л (в пересчёте на н. у.) газа. Сколько граммов металла образовалось на катоде?
Вопрос: При полном восстановлении оксида железа(III) углеродом выделилось 50,4 л (в пересчёте на н. у.) углекислого газа. Сколько граммов железа образовалось?
Категория: школьный раздел
Ответы:
При полном восстановлении оксида железа(III) углеродом выделилось 50,4 л (в пересчёте на н. у.) углекислого газа. Сколько граммов железа образовалось?
Вопрос: Смешали 80 г раствора с массовой долей нитрата натрия 25% и 20 г раствора этой же соли с массовой долей 40%. Массовая доля соли в полученном растворе равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω=m(вещества)/m(раствора)
Найдем массу вещества m= 80*0,25 + 20*0,4=28 г
Найдем массу раствора m =m(начальное) + m(добавленное)= 80 + 20 = 100 г
ω(конечная)=28*100/100=28%
Вопрос: Чему равна мас­со­вая доля соли в растворе, по­лу­чен­ном при сме­ши­ва­нии 1 кг 11%-ного рас­тво­ра с 3 кг 15%-ного рас­тво­ра соли?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω=m(вещества)/m(раствора)
Найдем массу вещества m= 1000*0,11 + 3000*0,15=560 г
Найдем массу раствора m=m(начальное) + m(добавленное)=1000 + 3000=4000 г
ω(конечная)=560*100/4000=14%
Вопрос: Сколько граммов воды надо добавить к 200 г 63%-й азотной кислоты, чтобы получить 15%-ю кислоту?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сколько граммов воды надо добавить к 200 г 63%-й азотной кислоты, чтобы получить 15%-ю кислоту?
Вопрос: Сколько граммов воды надо добавить к 200 г 36%-й соляной кислоты, чтобы получить 20%-ю кислоту?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сколько граммов воды надо добавить к 200 г 36%-й соляной кислоты, чтобы получить 20%-ю кислоту?
Вопрос: Сколько граммов 5%-го раствора вещества надо добавить к 120 г 30%-го раствора, чтобы получить 15%-й раствор?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сколько граммов 5%-го раствора вещества надо добавить к 120 г 30%-го раствора, чтобы получить 15%-й раствор?
Вопрос: Сколько граммов 25%-го раствора вещества надо добавить к 270 г 5%-го раствора, чтобы получить 10%-й раствор?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сколько граммов 25%-го раствора вещества надо добавить к 270 г 5%-го раствора, чтобы получить 10%-й раствор?
Вопрос: Растворяя соль в горячей воде, приготовили 200 г 55%-го раствора. При охлаждении раствора из него выпало 50 г осадка безводной соли. Чему равна массовая доля соли (в %) в растворе над осадком?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Растворяя соль в горячей воде, приготовили 200 г 55%-го раствора. При охлаждении раствора из него выпало 50 г осадка безводной соли. Чему равна массовая
Вопрос: Сколько граммов 15 %-го раствора вещества можно получить разбавлением 200 г 36 %-го раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сколько граммов 15 %-го раствора вещества можно получить разбавлением 200 г 36 %-го раствора?
Вопрос: Растворяя соль в горячей воде, приготовили 300 г 40%-ного раствора. При охлаждении раствора из него выпало 50 г осадка безводной соли. Чему равна массовая доля соли (в %) в растворе над осадком?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Растворяя соль в горячей воде, приготовили 300 г 40%-ного раствора. При охлаждении раствора из него выпало 50 г осадка безводной соли. Чему равна массовая
Вопрос: Какую массу гидроксида калия необходимо растворить в 150 г воды для получения раствора с массовой долей щёлочи 25%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
х − масса гидроксида калия (вещества), г
х+150 − масса раствора
w − (омега) массовая доля вещества, по условию 25 % или 0,25
 
w=x/(x+150)
0,25= x/(x+150) cледовательно
0,25x+37,5=x
37,5=0,75x
x=50 г
Вопрос: При вы­па­ри­ва­нии 20 %-ного вод­но­го рас­тво­ра по­лу­че­но 36 г су­хо­го вещества. Сколь­ко грам­мов воды испарили?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω = m(ве­ще­ства)/m(рас­тво­ра)
пусть х — масса ис­па­рив­шей­ся воды, тогда:
20% = 36 · 100%/ (36 + х)
36 · 20 + 20х = 3600
х = 144 г.
Вопрос: При вы­па­ри­ва­нии 25 %-ного вод­но­го рас­тво­ра по­лу­че­но 60 г су­хо­го вещества. Сколь­ко грам­мов воды испарили?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω=m(ве­ще­ства)/m(рас­тво­ра)
Пусть х — масса ис­па­рив­шей­ся воды, тогда:
25% = 60 · 100%/ (60 + х)
60 · 25 + 25х = 6000
х = 180 г
Вопрос: К 240 г рас­тво­ра с мас­со­вой долей соли 10% до­ба­ви­ли 160 мл воды. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю соли в по­лу­чен­ном растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
массовая доля () - это от­но­ше­ние массы рас­тво­рен­но­го вещества к общей массе раствора, таким образом:
найдём на­чаль­ную массу соли: m(соли) = 240*0,1 = 24 (г)
w = 24*100/(240+160) = 6%
Вопрос: Сколько грам­мов твёрдого гид­рок­си­да калия надо до­ба­вить к 120 г воды, чтобы по­лу­чить 20 %-й рас­твор щёлочи?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω=m(вещества)/m(раствора)
пусть х - масса вещества, ко­то­рую нужно добавить, тогда:
ω= 20 = х*100/(х+120) , откуда
20х+120*20 = 100х
х = 30 г
Вопрос: Сколько грам­мов твёрдого нит­ра­та ам­мо­ния надо до­ба­вить к 210 г воды, чтобы по­лу­чить 16%-й рас­твор соли? Ответ ука­жи­те с точ­но­стью до целых.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω=m(вещества)/m(раствора)
пусть х - масса вещества, ко­то­рую нужно добавить, тогда:
ω= 16 = х*100/(х+210) , откуда
16х+210*16 = 100х
х = 40 г
Вопрос: К 200 г 10 %-ного рас­тво­ра гид­рок­си­да калия до­ба­ви­ли 25 г чи­сто­го гид­рок­си­да калия. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю растворённого ве­ще­ства в по­лу­чен­ном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω=m(вещества)/m(раствора)
Найдем массу ве­ще­ства m= 200*0,1 + 25=45 г
Найдем массу рас­тво­ра m =m(начальное) + m(добавленное)=200 + 25 = 225 г
ω(конечная)=45*100/225=20%
Вопрос: К 300 г 10 %-ного рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия до­ба­ви­ли 60 г чи­сто­го гид­рок­си­да натрия. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю растворённого ве­ще­ства в по­лу­чен­ном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω=m(вещества)/m(раствора)
Найдем массу ве­ще­ства m= 300*0,1 + 60=90 г
Найдем массу рас­тво­ра m =m(начальное) + m(добавленное)=300 + 60 = 360 г
ω(конечная)=90*100/360=25%
Вопрос: Какую массу соли нужно до­ба­вить к 50 г 20%-ного раствора, чтобы уве­ли­чить её кон­цен­тра­цию в два раза?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω=m(вещества)/m(раствора)
Найдем на­чаль­ную массу соли
m= 50*0,2= 10 г
ω=m(вещества)/m(раствора), пусть х - масса соли, ко­то­рую нужно добавить, тогда:
0,4 = (10+ х)/(50 + х)
20 + 0,4х = 10 + х
х = 17 г
Вопрос: 1. Объем капитального строительства, темпы его роста определяются …
государственной поддержкой
инвестициями или капитальными вложениями (*ответ к тесту*) 
активностью населения и реального сектора экономики
2. Основа АПК
земледелие и животноводство (*ответ к тесту*) 
отрасли, обеспечивающие АПК техникой и удобрениями
перерабатывающие отрасли
3. Понятия, широко используемые в российской действительности, с которыми граничит понятие «производственный кластер»
производственный сектор экономики
научно-производственный комплекс (*ответ к тесту*) 
отрасль
территориально-производственная кооперация (*ответ к тесту*) 
4. Отрасли экономики, в которых в настоящее время в России применяется кластерный подход
металлургия
автомобилестроение (*ответ к тесту*) 
авиакосмос (*ответ к тесту*) 
лесное хозяйство
телекоммуникация (*ответ к тесту*) 
сельское хозяйство
5. Главная задача органов власти и управления в сфере развития отраслей и комплексов производственного сектора
развитие производственно-экономических процессов на основе традиционных технологий
развитие машиностроительного комплекса экономики
выход из кризиса
модернизация производственного сектора экономики на базе долгосрочного инновационного развития (*ответ к тесту*) 
6. Понятие, наиболее близко граничащее с понятием «инновационное развитие региональной экономики»
экстенсивное развитие региональной экономики
экономический рост
интенсивное развитие региональной экономики (*ответ к тесту*) 
прогрессивное развитие региональной экономики
Категория: экономические
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены 
Тест  прошел проверку
Вопрос: Сколько грам­мов воды нужно ис­па­рить из 300 г 15%-ного рас­тво­ра гид­рок­си­да калия, чтобы уве­ли­чить его кон­цен­тра­цию в два раза?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω=m(вещества)/m(раствора)
Найдем массу ще­ло­чи
m= 300*0,15= 45 г
ω=m(вещества)/m(раствора), пусть х - масса воды, ко­то­рую нужно испарить, тогда:
0,3 = 45/(300 - х)
90 - 0,3х = 45
х = 150 г
Вопрос: Сколько грам­мов воды нужно ис­па­рить из 500 г 10%-ного рас­тво­ра гидрокисда натрия, чтобы уве­ли­чить его кон­цен­тра­цию в 1,5 раза?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω=m(вещества)/m(раствора)
Найдем массу щелочи
m= 500*0,1= 50 г
ω=m(вещества)/m(раствора), пусть х - масса воды, которую нужно испарить, тогда:
0,15 = 50/(500 - х)
75 - 0,15х = 50
х = 167 г
Вопрос: Какую массу воды нужно до­ба­вить к 30 г 20%-ного рас­тво­ра гид­рок­си­да натрия, чтобы по­ни­зить его кон­цен­тра­цию до 15%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω = m(вещества)/m(раствора), найдем массу ще­ло­чи m= 30*0,2= 6 г
ω=m(вещества)/m(раствора), пусть х - масса воды, ко­то­рую нужно добавить, тогда:
0,15 = 6/(30 + х)
4,5 + 0,15х = 6
х = 10 г
Вопрос: Определите массу воды, ко­то­рую нужно до­ба­вить к 50 г 20%-ного рас­тво­ра со­ля­ной кислоты, чтобы умень­шить её кон­цен­тра­цию до 10%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω=m(вещества)/m(раствора)
Найдем массу кислоты m= 50*0,2= 10 г
ω=m(вещества)/m(раствора), пусть х - масса воды, которую нужно добавить, тогда:
0,1 = 10/(50 + х)
5 + 0,1х = 10
х = 50 г
Вопрос: Сколько грам­мов гид­рок­си­да калия надо при­ба­вить к 40 г 10%-го раствора, чтобы по­лу­чить 40%-й раствор?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω=m(вещества)/m(раствора)
Найдем массу щелочи m= 40*0,1= 4 г
ω=m(вещества)/m(раствора), пусть х - масса щелочи, которую нужно добавить, тогда:
 0,4 = (4 + х)/(40 + х)
16 + 0,4х = 4 + х
х = 20 г
Вопрос: Сколько грам­мов кар­бо­на­та калия надо при­ба­вить к 100 г 16%-го раствора, чтобы по­лу­чить 30%-й раствор?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω=m(вещества)/m(раствора)
Найдем массу соли m= 100*0,16= 16 г
ω=m(вещества)/m(раствора), пусть х - масса соли, которую нужно добавить, тогда:
 
0,3 = (16 + х)/(100 + х)
30 + 0,3х = 16 + х
х = 20 г
Вопрос: Из 400 г го­ря­че­го 50%-ного рас­тво­ра соли при охла­жде­нии вы­па­ло 80 г кри­стал­лов соли. Чему равна мас­со­вая доля соли в рас­тво­ре над осад­ком (в %)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω=m(вещества)/m(раствора)
Найдем массу соли m= 400*0,5 - 80= 120 г
Найдем массу ко­неч­но­го рас­тво­ра = 400 -80 = 320 г
ω=m(вещества)/m(раствора) = 120*100/320 = 37,5%
Вопрос: К 400 г 10%-ного рас­тво­ра соли до­ба­ви­ли 50 г этой же соли. Чему равна мас­со­вая доля соли (в %) в по­лу­чен­ном растворе?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω=m(вещества)/m(раствора)
Найдем массу соли m= 400*0,1 + 50 = 90 г
Найдем массу ко­неч­но­го рас­тво­ра = 400 + 50 = 450 г
ω=m(вещества)/m(раствора) = 90*100/450 = 20%
Вопрос: Скорость реакции между железом и раствором соляной кислоты будет уменьшаться при
Категория: школьный раздел
Ответы:
Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.
Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов — которые находятся в разных фазах, например, жидкие и твердые; твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов). Так же скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов — веществ, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции.
Для указанных агрегатных состояний реагентов уменьшение температуры и концентрации реагентов (соляной кислоты) способствует уменьшению скорости реакции.
Вопрос: Для увеличения скорости реакции гидролиза этилацетата необходимо
Категория: школьный раздел
Ответы:
Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.
Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов — которые находятся в разных фазах, например, жидкие и твердые; твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов). Так же скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов — веществ, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции.
Для указанных агрегатных состояний реагентов увеличение температуры и концентрации реагента (воды) способствует увеличению скорости реакции.
Вопрос: Прокариотные клетки отличаются от эукариотных
Категория: школьный раздел
Ответы:
У прокариот нет ядра, кольцевая ДНК (кольцевая хромосома) расположена прямо в цитоплазме (этот участок цитоплазмы называется нуклеоид) .
У эукариот есть оформленное ядро (наследственная информация ДНК отделена от цитоплазмы ядерной оболочкой) .

Общие органоиды: рибосомы, мембрана, цитоплазма.
Вопрос: Клетки бактерий отличаются от клеток растений
Категория: школьный раздел
Ответы:
Бактерии — одноклеточный микроорганизм 
растение — растительный организм со всеми атрибутами, свойстенными для растния
бактерии — прокариоты, — у них в клетках нет оформленного ядра
растения — эукариоты
Вопрос: Что об­ще­го у гри­бов и хор­до­вых животных?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) от­сут­ствие хло­ро­фил­ла в клетках
2) не­огра­ни­чен­ный рост
3) по­гло­ще­ние ве­ществ из окру­жа­ю­щей среды путём всасывания
4) пи­та­ние го­то­вы­ми ор­га­ни­че­ски­ми веществами
5) раз­мно­же­ние с по­мо­щью спор
6) за­па­са­ние пи­та­тель­ных ве­ществ в виде гликогена

Пояснение.
146 — общие при­зна­ки Грибов и Животных.
2, 3 и 5 — сход­ство Грибов и не­ко­то­рых Растений
Вопрос: Чем мейоз отличается от митоза?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Только в мейозе два последовательных деления, в профазе I идет кроссинговер и результат мейоза — образуются 4 гаметы с одинарным набором хромосом.
Вопрос: Какие признаки характерны для молекулы ДНК?
Категория: школьный раздел
Ответы:
состоит из одной полипептидной нити
 имеет нуклеотид, содержащий урацил
 переносит информацию о строении белка из ядра к рибосоме
Вопрос: Моносахариды в клет­ке выполняют функции
Категория: школьный раздел
Ответы:
Функции моносахаров: энер­ге­ти­че­ская, ком­по­нен­т по­ли­ме­ров, ком­по­нен­т нук­ле­и­но­вых кис­лот.
Вопрос: Чем молекула иРНК отличается от ДНК
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) переносит наследственную информацию из ядра к рибосоме
2) в состав нуклеотидов входят остатки азотистых оснований, углевода и фосфорной кислоты
3) состоит из одной полинуклеотидной нити
4) состоит из связанных между собой двух полинуклеотидных нитей
5) в ее состав входит углевод рибоза и азотистое основание урацил
6) в ее состав входит углевод дезоксирибоза и азотистое основание тимин
Пояснение.
2 – общий признак, 46 – признаки ДНК.
Вопрос: Значение полового размножения заключается в том, что оно способствует
Категория: школьный раздел
Ответы:
При половом размножении образуются особи отличные от родителей по генотипу и фенотипу, что достигается процессами в мейозе и комбинативной изменчивостью.