nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: При разложении 3,9 г двухосновной кислоты, образованной четырехвалентным элементом, образуется 3,0 г ангидрида этой кислоты. Какая была взята кислота?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Н2ХО3= ХО2 + Н2О 
n(H2O) = 0,9/18 = 0,05 моль
n(H2XO3) = 0,05 моль
M(H2XO3) = m/n = 3,9/0,05 = 78г/моль
M(H2XO3) = 2 +х + 48 = 78
х = 78 – 50 = 28
Ответ: H2SiO3
Вопрос: Чему равно содержание (%) изотопов неона 20Ne и 22Ne в природном неоне, имеющем среднюю относительную атомную массу 20.2?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Примем за х число атомов 20Ne в порции природного неона, состоящей из 100 атомов, тогда число атомов 22Ne будет (100-х). Масса атомов 20Ne равна 20х, а масса атомов 22Ne = 22*(100—х):
или
20х + (22(100-х))/ 1002х = 180 = 20,2 или 20х+2200-22х = 2020
Из уравнения находим х = 90 (атомов 20Ne) и 100-90 = 10 (атомов 22Ne). Таким образом, содержание 20Ne составляет 90 %, а содержание 22Ne 10%.
Вопрос: Амальгаму натрия и алюминия массой 5.48 г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 1.12 л водорода (н.у.). Нерастворенное вещество отделили от раствора и взвесили. Его масса составила 4.02 г. Определить массовый состав амальгамы (в процентах).
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(H2) = 1,12/22,4 = 0,05 моль;m(Hg) = 4,02г;m(Na) + m(Al) = 1,46г
Обозначим количество Н2 в реакции №2 за Х моль, тогда количество Н2 в реакции №1 равно:n(H2) = (0,05-х) моль
2(0,05-х) моль(0,05-х) моль
2Na + 2HC1 = 2NaCl + H2↑(1)
2х/3моль    х моль  
2А1 + 6НС1 = 2А1С13 + ЗН2↑(2)
Составляем уравнение материального баланса:
2х/(3 ) *27+2(0,05-х)*23=1,46
18х+2,3-46х=1,46
28х=0,84
х=0,03
n(Al)=(2*0,03)/3 =0,02 моль
m(Al) = 0,02*27=0,54г
n(Na) = 0,04 моль
m(Na) = 0,04*23 = 0,92г
Составляем уравнение материального баланса:
m(смеси) = 0,54+0,92+4,02 = 5,48
ω(Al) = 0,54/5,48* 100% = 9,85%
ω(Na) = 0,92/5,48*100% = 16,79%
ω(Hg) = 4,02/5,48*100% = 73,36%

Решение. 
Пусть было х моль Na, у моль А1, или 23х г Na,  27у А1. Учитывая,
что масса натрия и алюминия равна 1,46г (5,48г амальгамы - 4,02г Hg),
запишем общее уравнение:
23x + 27y =1,46(г)
(1). 2Na + 2НСI= 2NaCI + Н2
(2). 2АI + 6НСI= 2АIСI3 + ЗН2
По уравнению (1)2 моль натрия дают 1 моль водорода,
     х моль дают х/2 моль Н2, или 11,2x л Н2.
По уравнению (2) 2 моль А1 дают 3 моль Н2, у моль А1 - 1,5 моль Н2,
или 33,6у л Н2. Суммарно водорода выделилось 1,12л, таким образом
11,2x + 33,6y =1,12(л)
Теперь имеем систему двух уравнений с двумя неизвестными:
23х + 27у = 1,46    или  23х + 27у = 1,46
11,2х + 33,6у=1,12    х + 3у = 0,\
отсюда х = 0,04 или 0,92г Na; у = 0,02 или 0,54 г АI.
Состав амальгамы: w(Na) =(0,92 /5,48) • 100% = 16,8%
w (А1) = (0,54 / 5,48) • 100% = 9,85%
w(Hg) = 100% - 16,8% - 9,85% = 73,35%
Вопрос: Через 22.4 л смеси водорода, кислорода и хлора (н.у.) пропустили электрический разряд. После охлаждения продуктов реакции в сосуде обнаружили газ и жидкость. На нейтрализацию жидкости пошло 1.6 г гидроксида натрия. Оставшийся в сосуде после реакции газ полностью прореагировал с нагретым оксидом меди (II), причем масса последнего уменьшилась на 0.96 г. Определите объемные доли составляющих смесь газов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(смеси) = 22,4л/(22,4л/моль) = 1 моль
Уравнения реакций:
Н2 + С12 = 2НС1; 2Н2 + 02 = 2Н20;
НС1 + NaOH= NaCl+ Н20
На нейтрализацию НС1 пошло 1.6 г NaOH, что составляет 0.04 моль. Следовательно. n(HCl) = 0.04 моль. На образование НС1 пошло по 0.02 моль Н2 и С12. С оксидом меди прореагировал избыток Н2:
СuО + Н2 = Сu + Н20
1 моль - 16 г О,
х моль - 0.96 г,
х = 0.06 моль водорода.
На образование воды пошло 1—(0.06 + 0.02 + 0.02) = 0.9 моль газов из них: 0.6 моль Н2 и 0.3 моль 02. Таким образом, состав смеси (л):
С12– 0,448л (2 %); 02– 6,72л (30 %); Н2 - 15.232л (68 %).
Вопрос: Три химических элемента обозначены буквами А, Б, В. Подберите такой ряд химических реакций, который можно было бы зашифровать следующим образом:
1) А2+Б2 = 2АБ; 3) ЗАБ2+БВ2 = 2АБ3В+АБ;
2) 2АБ+Б2 = 2АБ2; 4) 4АБ3В = 4АБ2+Б2+2БВ2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
А - N, Б - О, В - Н. Тогда:
1) N2+О2~ 2NO, 3) 3NО2+H2О= 2HNО3+NO,
2) 2NO+О2 - 2NО2, 4) 4HNО3 - 2NО2+О2+2H2О
Вопрос: При обработке водой 29,8 г смеси пероксидов калия и натрия образовался 1 л раствора гидроксидов калия и натрия и выделилось 5,6 л кислорода (н. у.). Определить состав смеси пероксидов и молярную концентрацию щелочей в образовавшемся растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(O2) = 5,6/22,4 = 0,25 моль
(2(0,25-х))/3(0,25-х)
2К2О4+2НОН=4КОН+3О2(1)
2х мольх моль
2Na2O2+2HOH=4NaOH+O2(2)
    n(Na2O2) = 2хмоль;m(Na2O2) = 2x*78 = 156x
    n(K2O4) = (0,5-2х)/3
    m(K2O4) = ((0,5-2х))/3*142
((0,5-2х))/3*142+156х=29,8
71-284х+468х = 89,4
184х = 18,4
х = 0,1 моль
n(N2O2) = 0,2 моль
n(K2O4) = 0,1 моль
По уравнению (1) n(KOH) = 0,2 моль
 (2) n(NaOH) = 0,4 моль
См(KOH) = 0,2М
См(NaOH) = 0,4М
Вопрос: Кристаллогидрат сульфата марганца (II) содержит 22,82% марганца. Какую формулу имеет кристаллогидрат?
Категория: школьный раздел
Ответы:
М(MnS04) = 151; M(Mn) = 55; x- число молей Н20 в одном моле кристаллогидрата MnS04*xH20.
22,82% - 55 г,Mn
100%(151+18х) г,
55*100=22,82 (151+18х)
5500 = 3446,058 + 410,76х
2108,9 = 410,76х
х = 2108,9/410,76 =5
х=5.
Формула вещества MnS04*5H20.
Вопрос: Дж.Фрэзер развивал концепцию, согласно которой эпохе религии «повсеместно предшествовала» эпоха
(*ответ*) магии
 промискуитета
 мифов
 тотемизма
Дихотомия священного и профанного имела основополагающую роль в концепциях религии
(*ответ*) Э.Дюркгейма
(*ответ*) М.Элиаде
 Л.Витгенштейна
 А.Камю
 Г.Марселя
Для «теологии опыта» ключевой является проблема соотношения религиозного опыта и
(*ответ*) Откровения
 науки
 экспериментального естествознания
 богословских теорий
 веры
Для Теренса Петелхема образец подлинной веры в Бога следует искать в
(*ответ*) Новом Завете
 Ветхом Завете
 наследии Фомы Аквинского
 философии Святого Августина
Для феноменологии религии характерны
(*ответ*) использование Эпохе
(*ответ*) ценностная нейтральность
(*ответ*) описательность
 акцент на проблеме генезиса религии
 атеизм
Доказательства бытия Бога, приводимые Х.Беком, реализуются в _ шага (этапа) (ответ запишите цифрой)
(*ответ*) 3
Духовный дар, обретаемый верующим в молитвах и таинствах, - это
(*ответ*) харизма
Единственным способом богопознания Х.Бек считает
(*ответ*) познание по аналогии
 герменевтическое искусство
 анализ языка
 сравнительно-исторический метод
Заложил надежные основания для разработки теории «языковых игр»
(*ответ*) Л.Витгенштейн
 Б.Рассел
 Й.Хейзинга
 Э.Дюркгейм
 Ф.Ницше
Иерофаническая перспектива связана с проявлением
(*ответ*) священного
 Бога
 духа
 экзистенции
 профанного
Изучение религиозного опыта в современной западной философии - это преимущественно исследование _ опыта
(*ответ*) мистического
 социального
 эмпирического
 имманентного
К вариантам процесс-теологии относятся теологии
(*ответ*) систематическая
(*ответ*) философская
 экзистенциальная
 диалектическая
 «смерти Бога»
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Бесцветный газ объемом 5,6 л (н.у.) с молярной массой на 3,4% меньше, чем у воздуха, сожгли в избытке кислорода. Продукты сгорания пропустили через 10%-ный раствор гидроксида натрия с плотностью 1,1. Какой объем раствора щелочи был взят, если известно, что продукты сгорания исходного газа не содержат воду?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Молярная масса газа М равна: 
29(воздух) – 100%
Х --3,4% х = (29*3,4)/100= 0,986
Тогда М(газа) = 29-0,986 = 28,014 ≈ 28г/моль 
Такое округленное значение М имеют три газа: азот, но он не горит; этилен, но он образует воду при горении:
С2Н4+3O2 = 2СO2+2Н2O,(1)
поэтому не удовлетворяет условию, и монооксид углерода, удовлетворяющий условию задачи:
2СО+O2 = 2СO2, (2)CO2+NaOH = NaHCO3.(3)
Количество монооксида углерода: n = 5,6/22,4=0,25 (моль); оно равно, согласно уравнению (3) реакции, количеству гидроксида натрия. 
n(NaOH) = 0,25 моль;m(NaOH) = 0,25*40 = 10г
m(р-ра NaOH) = 100г
Искомый объем раствора щелочи равен:
V = (m(р-раNaOH))/ρ=100/1,1 = 90,9 (мл).
Вопрос: Смешали 1 моль оксида кальция, 2 моль карбида кальция и 3 моль фосфида кальция. Какой объем воды может вступить в реакцию с 16 г такой смеси? Сколько граммов гидроксида кальция при этом образуется?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Взяли смеси 16г, пусть в смеси содержится х моль CaO, 2Х моль СаС2, 3Хмоль Са3Р2

х моль х моль  х моль
CaO+ HOH = Ca(OH)2

2х моль 4х моль 2х моль
CaC2= 2HOH= Ca (OH)2 + C2H2 ↑

3х моль 18х моль 9х моль
Ca3P2 + 6HOH= 3Ca(OH)2 + 2PH3 ↑

M(смеси) = m(CaO) + m(CaC2) + m(Ca3P2) = 56x + 128x + 546x = 16
730x = 16; х = 0,0219 моль
n(H2O) = 23xмоль = 23*0,0219 = 0,5037 моль
m(H2O) = 0,5037*18 = 9,1г; ρ(Н2О) = 1г/мл
V(H2O) = 9,1 мл
n(Ca(OH)2) = 12xмоль = 12*0,0219 = 0,2628 моль
m(Ca(OH)2) = 0,2628*74 = 19,45г
Вопрос: Газ, полученный при обжиге 5,82 г сульфида цинка, пропустили через смесь 77,6 г 10%-ного раствора хромата калия и 36,3 г 30%-ного раствора гидросульфата калия. Определите массовые доли веществ в конечной смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
ZnS + (3/2)O2 = ZnO +SO2↑
n(SO2) = n(ZnS) = 5,82/97 = 0,06 моль
n(K2CrO4) = 77,6*0,1/194 = 0,04моль
n(KHSO4) = 36,3*0,3/136 = 0,08 моль
m(конеч. смеси) = 77,6 + 36,3 + 64*0,06 = 117,74 г
3SO2 + 2K2CrO4 + 4KHSO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 2H2O
Исходя из уравнения реакции, все вещества количественно прореагируют между собой и в растворе останется только сульфат хрома (III) и сульфат калия.
n(Cr2(SO4)3) = n(K2CrO4)/2 = 0,02 моль
n(K2SO4) = n(KHSO4) = 0,08 моль
m(Cr2(SO4)3) = 0,02*392 = 7,84 г
m(K2SO4) = 0,08*174 = 13,92 г
ω(Cr2(SO4)3) = (7,84/117,74)*100% = 6,66%
ω(K2SO4) = (13,92/117,74)*100% = 11,82%
Ответ: 6,66% Cr2(SO4)3, 11,82% K2SO4
Вопрос: Какой объем воздуха (объемная доля кислорода 20 %) нужен для полного сжигания смеси массой 20 г, состоящей из паров 4-хлорпентена-2, 2-метил-1-хлорбутена-2 и хлор-циклопентана?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Все перечисленные соединения имеют одинаковое количество атомов углерода (5), водорода (9) и хлора (1) (что легко проверяется). В случае реакции горения не имеет значения, в каком порядке эти атомы располагаются – продукты будут те же и в тех же количествах. Поэтому можно эти три соединения представить в виде одного условного – С5H9Cl.
(CH3CHClCHCHCH3) =(ClCH2C(CH3)CHCH3) = (CHClCH2CH2CH2CH2) = С5H9Cl
M(C5H9Cl) = 104,5 г/моль
4C5H9Cl + 29O2 = 20CO2 + 18H2O+ 2Cl2
n(O2) = (29/4)n(C5H9Cl) = (29/4)*(20/104,5) = 1,388 моль
V(O2) = 1,388*22,4 = 31,1 л
V(воздуха) = 31,1*100/20 = 155,4 л
Ответ: 155,4 л
Вопрос: СмесьKMnO4иAl(NO3)3прокалили. Газообразные продукты пропустили через раствор HNO3 массой 250 г с ω(HNO3) = 5,00%. Не поглотилось 672 см3 (н. у.) газов, а массовая доля HNO3 увеличилась до 6,85%, причем азотистая кислота в растворе отсутствует. Определите массовые доли солей в исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2Al(NO3)3 = Al2O3 + 6NO2↑ + 1,5O2↑
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
Пусть в исходной смеси было x моль KMnO4и y моль Al(NO3)3. Тогда:
(6/2)yмоль NO2 + 6y/(2*4)моль O2 (количество газов, выделяющееся при разложении нитрата) поглотилось, а осталось 0,5xмоль O2. Масса раствора увеличилась на 3y*46 + 0,75y*32 = 162y г.Образовалось 3yмоль HNO3.
m(HNO3, 1) = 250*0,05 = 12,5 г
m(HNO3, 2) = 12,5 + 3y*63 = 12,5 + 189y = 0,0685*(250 + 162y) = 17,125 + 11,097y
177,903y = 4,625
y = 0,026
0,5x = 0,672/22,4 = 0,03
x = 0,06
m(KMnO4) = 0,06*158 = 9,48 г
m(Al(NO3)3) = 0,026*213 = 5,54 г
ω(KMnO4) = (9,48/(9,48+5,54))*100% = 63,12%
ω(Al(NO3)3) = 100 – 63,12 = 36,88%
Ответ: 63,12% KMnO4, 36,88% Al(NO3)3
Вопрос: Кислород, выделившийся при разложении перманганата калия, полностью израсходован на превращение оксида марганца (IV) в манганат калия в щелочной среде. Определите массу образовавшегося манганата калия, если для его получения потребовалось 75 мл раствора (пл. 1,2 г/мл) гидроксида калия с массовой долей KOH 0,22.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2MnO2 + O2 + 4KOH = 2K2MnO4 + 2H2O
n(K2MnO4) = 0,5n(KOH) = 0,5*75*1,2*0,22/56 = 0,1768 моль
m(K2MnO4) = 0,1768*197 = 34,8 г
Ответ: 34,8 г
Вопрос: Через 273 г 10%-ного раствора перманганата калия пропустили 13,44 л (н. у.) смеси оксида серы (IV) и азота, имеющей плотность по водороду 18,5. Вычислите массовые доли веществ в образовавшимся растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
M(смеси) = 18,5*2 = 37 г/моль
n(смеси) = 13,44/22,4 = 0,6 моль
m(смеси) = 0,6*37 = 22,2 г
Пусть в смеси xмоль SO2 и yмоль N2. Тогда:

64x + 28y = 22,2
x + y = 0,6

x = 0,15
y = 0,45
Азотнепоглощается.
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
m(р-ра) = 273 + 64*0,15 = 273 + 9,6 = 282,6г
n(KMnO4) = 273*0,1/158 = 0,173 моль
KMnO4в избытке. Остается 0,173 – 0,15*2/5 = 0,173 – 0,06 = 0,113 моль KMnO4.
m(KMnO4) = 0,113*158 = 17,82 г
m(MnSO4) = 0,06*151 = 9,06 г
m(K2SO4) = (0,15/5)*174 = 5,22 г
m(H2SO4) = 0,06*98 = 5,88 г
ω(KMnO4) = (17,82/282,6)*100% = 6,32%
ω(MnSO4) = (9,06/282,6)*100% = 3,21%
ω(K2SO4) = (5,22/282,6)*100% = 1,85%
ω(H2SO4) = (5,88/282,6)*100% = 2,08%
Ответ: 6,32% KMnO4, 3,21% MnSO4, 1,85% K2SO4, 2,08% H2SO4
Вопрос: При обжиге 12,48 г пирита получили 4,48 л (н. у.) оксида серы (IV). Весь газ поглотили 25%-ным раствором гидроксида натрия (плотность 1,28 г/мл) объемом 250 мл. Какая соль образовалась? Какую массу дихромата натрия можно восстановить образовавшейся солью, учитывая, что реакция происходит в растворе, подкисленном серной кислотой? Определите массовую долю примесей в пирите.
Категория: школьный раздел
Ответы:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑
n(SO2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(NaOH) = 250*1,28*0,25/40 = 2 моль
n(NaOH) = 10n(SO2) – NaOHвбольшом избытке, образуется средняя соль.
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
n(Na2SO3) = n(SO2) = 0,2 моль
3Na2SO3 + Na2Cr2O7 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 4H2O
n(Na2Cr2O7) = n(Na2SO3)/3 = 0,067 моль
m(Na2Cr2O7) = (0,2/3)*262 = 17,47 г
n(FeS2) = 0,5n(SO2) = 0,1 моль
m(FeS2) = 0,1*120 = 12 г
ω(примесей) = ((12,48-12)/12,48)*100% = 3,85%
Ответ: Na2SO3; 17,47 г Na2Cr2O7; 3,85%
Вопрос: Какова массовая доля веществ в растворе, получившемся после растворения меди в избытке 17,8%-ного раствора азотной кислоты, если по окончании реакции массы кислоты и соли стали равны?
Категория: школьный раздел
Ответы:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Пустьn(Cu) = xмоль, n(HNO3) = y моль.Тогда:
m(HNO3) = 63y
m(р-раHNO3) = 63y/0,178 = 353,93y
m(р-ра) = 63y/0,178 + 64x – (2/3)x*30 = 63y/0,178 + 44x
m(Cu(NO3)2) = 188x = 63y – (8/3)x*63 = 63y – 168x = m(HNO3, 2)
356x = 63y
y = 5,65x
ω(HNO3) = ω(Cu(NO3)2) = ω
(ω/100%) = 188x/((63/0,178)y + 44x) = 188x/((356/0,178)x + 44x) = 0,092
ω = 9,2%
Ответ: 9,2% HNO3, 9,2% Cu(NO3)2
Вопрос: В растворе массой 100 г, содержащим смесь соляной и азотной кислот, растворяется максимум 24 г оксида меди (II). После упаривания раствора и прокаливания масса остатка составляет 29,5 г. Напишите уравнения происходящих реакций и определите массовые доли соляной и азотной кислот в исходном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
Масса осадка увеличилась на 29,5 – 24 = 5,5 г. С тем количеством CuO, которое прореагировало с HNO3,по сути ничего не произошло, а в том CuO, что прореагировал с HCl1 атом Oзаменился на 2 атома хлора.
n(2Cl) = 5,5/(M(2Cl) – M(O)) = 5,5/55 = 0,1 моль
n(Cl) = 0,2 моль = n(HCl)
m(HCl) = 0,2*36,5 = 7,3 г
n(CuO) = 24/80 = 0,3 моль
n(HNO3) = 2n(CuO в реакции с HNO3) = 2*(n(CuO) – n(CuO в реакции с HCl)) = 2*(n(CuO) – 0,5*0,2) = 2*(0,3 – 0,1) = 0,4 моль
m(HNO3) = 0,4*63 = 25,2 г
ω(кислоты) = (m(кислоты)/100 г)*100% = m(кислоты)
Ответ: 7,3% HCl, 25,2% HNO3
Вопрос: К двум основным типам философской теологии относятся:
(*ответ*) конфессиональная и внеконфессиональная
 теоретическая и практическая
 экзистенциальная и позитивистская
 восточная и западная
К основным проблемам философии религии относятся проблемы
(*ответ*) сущности религии
(*ответ*) гносеологических предпосылок религии
(*ответ*) специфики религиозного сознания
 доказательства бытия Бога
 эстетического воздействия религиозного культа
К основным социальным функциям Т.Парсонс относит
(*ответ*) адаптацию
(*ответ*) целевую ориентацию
 ассимиляцию
 аккомодацию
К основным способам выражения философии религии можно отнести
(*ответ*) философское религиоведение
(*ответ*) философскую теологию
 философскую антропологию
 религиозную метафизику
 социологию религии
К основным характеристикам современного религиоведения, по Н.Смарту, относятся
(*ответ*) плюрализм
(*ответ*) открытость
(*ответ*) полиметодичность
 общезначимость
 фрагментарность
Конструктивное осмысление божественной реальности является прерогативой
(*ответ*) философской теологии
 философского религиоведения
 психологии религии
 гносеологии религии
 религиозной антропологии
Крупнейший представитель современной трансцендентальной теологии - это
(*ответ*) Р.Шеффлер
 Х.Бек
 М.Элиаде
 Д.Бонхеффер
 Ж.Маритен
Латинский глагол «religare», от которого, согласно Лактанцию, происходит слово «религия», означает
(*ответ*) связывать
 переживать
 восходить
 любить
 поклоняться
Людвиг Витгенштейн в своих ранних работах
(*ответ*) полностью отрицал наличие мистического измерения реальности
 признавал, что мистическое восприятие мира невыразимо
 обосновал необходимость интеллектуального постижения мистических феноменов
 приравнял мистический опыт к опыту естествознания
М.Элиаде рассматривал мифы и ритуалы как
(*ответ*) автономные творения человеческого духа
 продукты экономических отношений
 ведущий фактор социальных изменений
 «наивные формы» религиозного сознания
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Газ, выделившийся при действии 3,0 г цинка на 18,69 мл 14,6%-ной соляной кислоты (плотность 1,07 г/мл), пропущен при нагревании над 4,0 г оксида меди (II). Рассчитайте, каким минимальным объемом 19,6%-ной серной кислоты (плотность 1,14 г/мл) надо обработать полученную смесь, чтобы выделить из нее металлическую медь.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
n(Zn) = 3/65 = 0,046 моль
n(HCl) = 18,69*1,07*0,146/36,5 = 0,08 моль
Znв избытке.
n(H2) = n(HCl)/2 = 0,04 моль
n(CuO) = 4/80 = 0,05 моль
H2 + CuO = Cu + H2O
CuOв избытке.
n(CuOост.) = 0,05 – 0,04 = 0,01 моль
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
n(H2SO4) = n(CuOост.) = 0,01моль
m(H2SO4, р-р) = 0,01*98/0,196 = 5 г
V(H2SO4, р-р) = 5/1,14 = 4,4 мл
Ответ: 4,4 мл
Вопрос: При растворении серебра в 53%-ной азотной кислоте массовая доля кислоты уменьшилась до 46%. В полученном растворе кислоты растворили медь, в результате массовая доля кислоты снизилась до 39%. Определите массовые доли солей в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2↑ + H2O
Cu + 4HNO3= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Пусть n(Ag) = xмоль. Пусть масса 53% р-раHNO3 составляет 100 г. Тогда:
m(р-ра 46% HNO3 + AgNO3) = 100 + 108x – 46x = 100 + 62x
m(HNO3, 2) = 53 – 2x*63 = 0,46*(100 + 62x)
53 – 126x = 46 + 28,52x
154,52x = 7
x = 0,0453
Пусть n(Cu) = yмоль. Тогда:
m(р-раHNO3, 39% + AgNO3 + Cu(NO3)2) = 100 + 62*0,0453 + 64y – 2*46y = 102,81 – 28y
m(HNO3, 3) = 53 – 2*0,0453*63 – 4*y*63 = 47,2922 – 252y = 0,39(102,81 – 28y)
7,1963 = 241,08y
y = 0,02985
m(р-раHNO3, 39% + AgNO3 + Cu(NO3)2) = 102,81 – 28*0,02985 = 101,97 г
m(AgNO3) = 170x = 7,701 г
m(Cu(NO3)2) = 188y = 5,612 г
ω(AgNO3) = (7,701/101,97)*100% = 7,55%
ω(Cu(NO3)2) = (5,612/101,97)*100% = 5,5%
Ответ: 7,55% AgNO3, 5,5% Cu(NO3)2
Вопрос: 1000 г 5,1%-ного раствора нитрата серебра подвергнуто электролизу, при этом на катоде выделилось 10,8 г вещества. Затем в электролизер добавили 500 г 13,5%-ного раствора хлорида меди (II) и раствор снова подвергли электролизу до выделения на аноде 8,96 л газа (н. у.). Определите массовые доли веществ в конечном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
K(-): Ag+ + e- = Ag↓  
A(+) 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+
4Ag+ + 2H2O = 4Ag↓ + O2↑ + 4H+
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag↓ + O2↑ + 4HNO3
n(Ag) = 10,8/108 = 0,1 моль
n(AgNO3) = 1000*0,051/170 = 0,3 моль
n(AgNO3ост.) = 0,3 – 0,1 = 0,2 моль
n(HNO3) = n(Ag) = 0,1 моль
n(CuCl2) = 500*0,135/135 = 0,5 моль
2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2
n(CuCl2ост.) = 0,5 – 0,2/2 = 0,4 моль
n(Cu(NO3)2) = 0,2/2 = 0,1моль
В растворе: 0,1 моль HNO3, 0,4 мольCuCl2, 0,1мольCu(NO3)2.
Ушло: 0,1 моль Ag, 0,025 моль O2, 0,2 моль AgCl.
K(-): Cu2+ + 2e- = Cu↓
A(+): 2Cl- - 2e- = Cl2↑
CuCl2 = Cu↓ + Cl2↑
n(Cl2) = 8,96/22,4 = 0,4 моль
Весь CuCl2 разложился.
В растворе: 0,1 моль HNO3, 0,1мольCu(NO3)2.
Ушло:0,1 моль Ag, 0,025 моль O2, 0,2 моль AgCl, 0,4 мольCuCl2 (Cu + Cl2).
m(р-ра) = 1000 + 500 – 10,8 – 0,025*32 – 0,2*143,5 – 0,4*135 = 1405,7 г
m(HNO3) = 63*0,1 = 6,3 г
m(Cu(NO3)2) = 188*0,1 = 18,8 г
ω(HNO3) = (6,3/1405,7)*100% = 0,44%
ω(Cu(NO3)2) = (18,8/1405,7)*100% = 1,3%
Ответ: 0,44% HNO3, 1,3% Cu(NO3)2
Вопрос: Через 75 г горячего 10%-ного раствора муравьиной кислоты пропускают газообразный хлор до тех пор, пока массовые доли обеих кислот в растворе не станут одинаковыми. Определите, сколько молей каждого соединения в образовавшемся растворе приходится на 1 моль воды.
Категория: школьный раздел
Ответы:
HCOOH + Cl2 = CO2↑ + 2HCl
Пусть в реакцию вступило x моль HCOOH. Тогда:
m(HCl) = 2x*36,5 = 7,5 – 46x = m(HCOOH ост.)
x = 0,063
n(HCl) = 2x = 0,126
n(HCOOHост.) = (7,5 – 46x)/46 = 0,1 моль
n(H2O) = 75*0,9/18 = 3,75 моль
n(HCl на 1 моль воды) = 0,126/3,75 = 0,0336 моль
n(HCOOH на 1 моль воды) = 0,1/3,75 = 0,0267 моль
Ответ: на 1 моль воды приходится 0,0336 моль HCl и 0,0267 моль HCOOH
Вопрос: Смешали 14 г 14%-ного олеума, 20 г кристаллического карбоната натрия (кристаллизуется с 10 молекулами воды) и 56 г 8%-ного раствора гидросульфита натрия. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
SO3 + H2O = H2SO4
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O
2NaHSO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2SO2↑ + 2H2O
n(H2SO4в олеуме) = 14*0,86/98 = 0,1229 моль
n(H2SO4из реакции с водой) = n(SO3) = 14*0,14/80 = 0,0245 моль
n(H2SO4) = 0,1229 + 0,0245 = 0,1474 моль
n(Na2CO3) = 20/M(Na2CO3*10H2O) = 20/286 = 0,0699 моль
n(NaHSO3) = 56*0,08/104 = 0,0431 моль
На 0,0699 моль Na2CO3 + 0,0431 моль NaHSO3необходимо 0,0699 + 0,0431/2 = 0,09145 моль H2SO4. Столько же образуется Na2SO4.0,1474 – 0,09145 = 0,05595 моль H2SO4в остатке.
Улетает 0,0699*44 + 0,0431*64 = 3,0756 + 2,7584 = 5,834 г газов.
m(получ. р-ра) = 14 + 20 + 56 – 5,834 = 84,166 г
m(Na2SO4) = 0,09145*142 = 12,9859 г
m(H2SO4) = 0,05595*98 = 5,4831 г
ω(Na2SO4) = (12,9859/84,166)*100% = 15,4%
ω(H2SO4) = (5,4831/84,166)*100% = 6,5%
Ответ: 15,4% Na2SO4, 6,5% H2SO4
Вопрос: При сжигании паров этилацетата в кислороде выделилось 410,9 кДж теплоты и осталось 12,2 л непрореагировавшего кислорода (измерено при давлении 105 кПа и температуре 35,3 °С). Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси, если известно, что теплоты образования оксида углерода (IV), паров воды и паров этилацетата составляют 393,5, 241,8 и 486,6 кДж/моль соответственно.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CH3COOCH2CH3 + 5O2 = 4CO2 + 4H2O
∆Ho= 241,8*4 + 393,5*4 – 5*0 – 486,6 = 2054,6 кДж/моль
n(C4H8O2) = 410,9/2054,6 = 0,2 моль
n(O2прореаг.) = 0,2*5 = 1 моль
n(O2непрореаг.) = PV/RT = 105*12,2/(8,314*(273+35,3)) = 0,5 моль
n(O2) = 1 + 0,5 = 1,5 моль
m(C4H8O2) = 0,2*88 = 17,6 г
m(O2) = 1,5*32 = 48 г
ω(С4H8O2) = (17,6/(17,6 + 48))*100% = 26,8%
ω(O2) = 100 – 26,8 = 73,2%
Ответ: 26,8% CH3COOCH2CH3, 73,2% O2
Вопрос: К 24%-ному раствору нитрата аммония (плотность 1,1 г/мл) объемом 45,45 мл прибавили 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Полученный раствор быстро прокипятили (потерями паров воды пренебречь). Определите, какие вещества остались растворе, и рассчитайте их массовые доли.
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(NH4NO3) = 45,45*1,1*0,24/80 = 0,15 моль
n(NaOH) = 80*0,1/40 = 0,2 моль
NaOH + NH4NO3 = NH3↑ + NaNO3 + H2O
NaOH визбытке.
n(NH3) = n(NaNO3) = n(NH4NO3) = 0,15 моль.
Осталось 0,2 - 0,15 = 0,05 мольNaOH.
m(р-ра) = 45,45*1,1 + 80 – 0,15*17 = 127,445 г
m(NaOH) = 0,05*40 = 2 г
m(NaNO3) = 0,15*85 = 12,75 г
ω(NaOH) = (2/127,445)*100% = 1,6%
ω(NaNO3) = (12,75/127,445)*100% = 10%
Ответ: 1,6% NaOH, 10% NaNO3
Вопрос: При прокаливании смеси нитратов железа (II) и ртути образовалась газовая смесь, которая на 10% тяжелее аргона. Во сколько раз уменьшилась масса твердой смеси после прокаливания?
Категория: школьный раздел
Ответы:
4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2↑ + O2↑
Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2↑ + O2↑
M(газовой смеси) = 1,1*40 = 44 г/моль
Пусть в смеси xдолей кислорода и 1 – x долей NO2. Тогда:
44 = 32x + (1 - x)*46 = 46 – 14x
x = 1/7
1-x = 6/7
n(NO2) = 6n(O2).
ПустьвcмесибылоxмольHg(NO3)2иyмольFe(NO3)2. Тогда:
n(NO2) = 2y + 2x
n(O2) = (¼)y + x
6*(0,25y + x) = 2x + 2y
y = 8x
n(Fe(NO3)2) = 8n(Hg(NO3)2)
Возьмем 1 моль Hg(NO3)2. Тогда Fe(NO3)2будет 8 моль.
m(нач.) = 324 + 8*180 = 1764 г
m(конеч.) = 200 + 4*160 = 840 г
1764/840 = 2,1
Ответ: в 2,1 раза
Вопрос: При прокаливании смеси нитрата натрия с нитратом неизвестного металла (степень окисления +3, в ряду напряжений находится между Mg и Cu) образовалось 27,3 г твердого остатка и выделилось 34,72 л (н. у.) смеси газов. После пропускания газов через раствор гидроксида натрия образовалось две соли, а объем газов сократился до 7,84 л. Установите формулу нитрата неизвестного металла.
Категория: школьный раздел
Ответы:
NaNO3 = NaNO2 + (½)O2↑
2Me(NO3)3 = Me2O3 + 6NO2↑ + (3/2)O2↑
2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O
n(смесигазов) = 34,72/22,4 = 1,55 моль
n(O2) = 7,84/22,4 = 0,35 моль
n(NO2) = 1,55 – 0,35 = 1,2 моль
Пусть в смеси находилось xмоль NaNO3 + y моль Me(NO3)3. Тогда:

69x + y*M(Me) + (3/2)y*16 = 27,3
0,5x + 0,75y = 0,35

3y = 1,2
x = 0,1
y = 0,4
M(Me) = 27 –алюминий
Ответ: Al(NO3)3
Вопрос: Газы, полученные при термическом разложении 27,25 г смеси нитратов натрия и меди (II), пропустили через 115,2 мл воды. При этом 1,12 л газа (н. у.) не поглотилось. Определите массовые доли веществ в исходной смеси и массовую долю вещества в растворе, полученном после поглощения газов
Категория: школьный раздел
Ответы:
NaNO3 = NaNO2 + (1/2)O2↑
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
n(O2) = 1,12/22,4 = 0,05 моль
n(NaNO3) = 2n(O2) = 0,1 моль
m(NaNO3) = 85*0,1 = 8,5 г
ω(NaNO3) = (8,5/27,25)*100% = 31,2%
ω(Cu(NO3)2) = 100 – 31,2 = 68,8%
m(Cu(NO3)2) = 27,25 – 8,5 = 18,75 г
n(Cu(NO3)2) = 18,75/188 = 0,09973 моль
n(HNO3) = 2n(Cu(NO3)2) = 0,1995 моль
m(HNO3) = 63*n(HNO3) = 12,5685 г
m(р-ра) = 115,2 + 0,1995*46 + 0,1995*32/4 = 125,973 г
ω(HNO3) = (12,5685/125,973)*100% = 10%
Ответ: 31,2% NaNO3, 68,8% Cu(NO3)2, 10% HNO3
Вопрос: Найдите правильные соответствия между религией и типом, к которому она принадлежит в концепции М.Вебера
 религия бегства от мира < буддизм
 религия овладения миром < иудаизм
 религия приспособления к миру < конфуцианство
Найдите соответствие между автором и его высказыванием
 Л.Витгенштейн< «Границы моего языка означают границы моего мира»
 О.Больнов < «Наука о религии не должна чувствовать себя уязвимой и неуверенной в научном отношении, если она считает себя герменевтической дисциплиной»
 С.Кан < «каково бы ни было философское значение доказательств существования Бога, они имеют мало или вообще не имеют никакого значения для религии»
 В.Вайшедель < «Сегодня нельзя философствовать иначе, как в форме радикального вопрошания»
Найдите соответствие между автором и произведением
 У.-К.Смит < «Вера и верование»
 М.Хейнрикс < «Христианское откровение и религиозный опыт в ситуации диалога»
 Р.Отто < «Восточный и западный мистицизм»
 Г.Стейс < «Мистицизм и философия»
Найдите соответствие между автором и произведением
 Р.С.Зенер< «Священный и профанный мистицизм»
 Л.Витгенштейн < «Логико-философский трактат»
 Ф.Олмонд < «Мистический опыт и религиозное учение»
 Р.Карнап < «Преодоление метафизики посредством логического анализа языка»
Найдите соответствие между автором и произведением
 Р.Отто< «Священное»
 Г.ван дер Леу < «Введение в феноменологию религии»
 В.Вайшедель < «Бог философов»
 Э.Дюркгейм < «Элементарные формы религиозной жизни»
Найдите соответствие между мыслителем и его мнением
 З.Фрейд < Религия есть иллюзия, а «личный Бог не что иное, как идеализированный отец»
 Э.Тайлор < «Целесообразнее всего будет просто принять за определение минимума религии верование в духовных существ»
 К.Леви-Стросс < «Мифологическое мышление развивается из осознания некоторых противоположностей (бинарных оппозиций) и стремится к их последующему преодолению»
 Э.Дюркгейм < «Религия представляет собой целостную систему верований и обрядов, относящихся к священным вещам, т.е. вещам отделенным, запретным»
Найдите соответствие между философом и понятием его концепции
 А.Уайтхед < «вечные объекты»
 Ч.Хартшорн < «творческий синтез»
 М.Вебер < «идеальные типы»
 Э.Дюркгейм < «священные вещи»
Найдите соответствия
 экстравертивный мистицизм < Все феноменальные объекты воспринимаются как нечто единое
 интровертивный мистицизм < Отсутствие ощущения пространства и времени
 теистический мистицизм < Погружение души в «сущность Бога»
Не может носить светский характер
(*ответ*) теология
 философия религии
 философское религиоведение
 гносеология религии
Ниниан Смарт делит религиозный опыт на
(*ответ*) нуминозный и мистический
 экстравертивный и интровертивный
 наивный и глубинный
 эмоциональный и интеллектуальный
Область знания, фиксирующая и осмысляющая отношения человека к Богу, не касаясь проблемы существования Бога, - это
(*ответ*) феноменология религии
 аксиология религии
 теологическая онтология
 аналитическая философия
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: До постоянной массы прокалили на воздухе смесь нитрата калия и алюминиевых опилок. Выделившийся при этом газ количественно реагирует с оксидом меди (I) массой 28,8 г. Полученный после прокаливания твердый остаток обработали избытком воды, при этом его масса уменьшилась на 42,5 г, а на растворение оставшегося продукта был израсходован раствор KOH объемом 100 см3 (c(KOH) = 6 моль/дм3). Найдите массовые доли веществ в исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
6KNO3 + 10Al = 6KAlO2 + 2Al2O3 + 3N2↑
KNO3 = KNO2 + (½)O2↑
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Cu2O + (1/2)O2 = 2CuO
n(Cu2O) = 28,8/144 = 0,2 моль
n(O2) = n(Cu2O)/2 = 0,1 моль
n(KNO2) = 2n(O2) = 0,2 моль
m(KNO2) = 0,2*85 = 17 г
m(KAlO2) = 42,5 – 17 = 25,5 г
n(KAlO2) = 25,5/98 = 0,26 моль
Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K[Al(OH)4]
n(KOH) = 6*0,1 = 0,6 моль
n(Al2O3) = n(KOH)/2 = 0,3 моль
n(Al) = n(Al2O3)/2 + n(KAlO2) = 0,41 моль
n(KNO3) = n(KNO2) + n(KAlO2) = 0,46 моль
m(Al) = 27n(Al) = 11,07 г
m(KNO3) = 101n(KNO3) = 46,46 г
m(смеси) = 11,07 + 46,46 = 57,53 г
ω(Al) = (11,07/57,53)*100% = 19,2%
ω(KNO3) = 100 – 19,2 = 80,8%
Ответ: 19,2% Al, 80.8% KNO3
Вопрос: Какой минимальный объем 28%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,17 г/мл) следует прибавить к фосфату кальция массой 50 г для его растворения?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Гидрофосфат кальция, в отличие от дигидрофосфата и фосфата кальция, плохо растворим в воде. Чтобы потратить минимальное количество азотной кислоты, необходимо провести реакцию до образования дигидрофосфата кальция.
Ca3(PO4)2 + 4HNO3 = Ca(H2PO4)2 + 2Ca(NO3)2
n(Ca3(PO4)2) = 50/310 = 0,16моль
n(HNO3 min) = n(Ca3(PO4)2)*4 = 200/310 = 0,64моль
V(р-раHNO3) = 200*63/(310*0,28*1,17) = 124 мл
Ответ: 124 мл
Вопрос: Имеется 6,3 г смеси серы и фосфора, которую обработали избытком концентрированной азотной кислоты при нагревании. При этом выделилось 24,64 л бурого газа (при н. у.). Полученные газыбыли пропущены через 949,4 г 6,5%-ного раствора гидроксида калия. Какие соли содержатся в полученном растворе и каковы их массовые доли? Определите массовые доли серы и фосфора в исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O
n(NO2) = 24,64/22,4 = 1,1 моль
Пусть в смеси былоxмоль S и y моль P. Тогда:

32x + 31y = 6,3
6x + 5y = 1,1

x = 0,1
y = 0,1
m(S) = 32x = 3,2
ω(S) = (3,2/6,3)*100% = 50,8%
ω(P) = 100 – 50,8 = 49,2%
2NO2 + 2KOH = KNO3 + KNO2 + H2O
n(KOH) = 949,4*0,065/56 = 1,102моль
n(KNO2) = n(KNO3) = 1,1/2 = 0,55 моль
m(KNO2) = 0,55*85 = 46,75 г
m(KNO3) = 0,55*101 = 55,55 г
m(р-ра) = 949,4 + 1,1*46 = 1000г
ω(KNO2) = (46,75/1000)*100% = 4,67%
ω(KNO3) = (55,55/1000)*100% = 5,55%
Ответ: 5,55% KNO3, 4,67% KNO2; 50,8% S, 49,2%P
Вопрос: При взаимодействии серы с избытком раствора HNO3 (конц.) произошло ее полное окисление и выделился газ объемом 26,88 дм3 (н. у.) с плотностью 2,054 г/дм3 и образовался раствор массой 90,0 г, в котором массовые доли обеих кислот равны. Рассчитайте ω(HNO3) в исходном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(газа) = 26,88/22,4 = 1,2 моль
m(газа) = 26,88*2,054 = 55,21 г
M(газа) = m/n = 55,21/1,2 = 46 г/моль – это NO2
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
90,0 + 55,21 = m(р-раHNO3) + m(S)
n(S) = n(NO2)/6 = 0,2 моль
m(S) = 0,2*32 = 6,4 г
M(р-раHNO3) = 90,0 + 55,21 – 6,4 = 138,81 г
m(HNO3ост.) = m(H2SO4) = 98*n(S) = 98*0,2 = 19,6 г
n(HNO3прореаг.) = n(NO2) = 1,2 моль
m(HNO3прореаг.) = 1,2*63 = 75,6 г
m(HNO3) = 19,6 + 75,6 = 95,2 г
ω(HNO3) = (95,2/138,81)*100% = 68,6%
Ответ: 68,6%
Вопрос: Медь растворили в азотной кислоте с массовой долей ее 55% (выделяется NO), и ее массовая доля стала равной 47%. Затем в полученном растворе кислоты растворили серебро (выделяется NO), и массовая доля кислоты снизилась до 41%. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Пусть начальная масса раствора HNO3 100 г, а растворили x моль Cu. Тогда:
m(р-ра после первой реакции) = 100 + 64x – (2/3)*30x = 100 + 44x
m(HNO3после первой реакции) = 55 – (8/3)x*63 = 55 – 168x = 0,47*(100 + 44x)
55 – 168x = 47 + 20,68x
8 = 188,68x
x = 0,042
m(р-ра после первой реакции) = 100 + 44x = 101,848 г
m(Cu(NO3)2) = 188x = 7,896 г
m(HNO3после первой реакции) = 55 – 168x = 47,944 г
3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O
Пусть было добавлено y моль Ag. Тогда:
m(р-ра после второй реакции) = 101,848 + 108y– (y/3)*30 = 101,848 +98y
m(HNO3после второй реакции) = 47,944– (4/3)y*63 = 47,944 – 84y = 0,41(101,848 +98y)
47,944 – 84y = 41,758 + 40,18y
6,186 = 124,18y
y = 0,05
m(р-ра после второй реакции) =101,848 +98y = 106,75 г
m(AgNO3) = 170y = 8,5 г
ω(HNO3) = 41%
ω(Cu(NO3)2) = (7,896/106,75)*100% = 7,4%
ω(AgNO3) = (8,5/106,75)*100% = 8%
Ответ: 41% HNO3, 7,4% Cu(NO3)2, 8% AgNO3
Вопрос: При прокаливании смеси AgNO3и BaCO3 образовалась газовая смесь, которая на 6% тяжелее аргона. Во сколько раз уменьшилась масса исходной твердой смеси при прокаливании?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑
BaCO3 = BaO + CO2↑
Пусть в исходной смеси было xмоль AgNO3и y моль BaCO3. Тогда:
Образовалось xмоль NO2, 0,5xмоль O2, yмоль CO2, всего (1,5x + y) молей газов
M(смеси газов средняя) = (46x + 16x + 44y)/(1,5x + y) = (62x + 44y)/(1,5x + y)
M(смеси газов) = 1,06*40 = 42,4 г/моль
(62x + 44y)/(1,5x + y) = 42,4
x = y
Пусть каждого из веществ в смеси было по одному молю. Тогда:
m(нач) = 170 + 197 = 367г
m(конеч.) = 108 + 153 = 261 г
367/261 = 1,4
Ответ: в 1,4 раза
Вопрос: При обработке водой 11,6 г смеси фосфида алюминия и сульфида другого элемента III группы с равными массовыми долями образовался осадок массой 7,8 г и выделилось 5,43 л газовой смеси (н. у.) с плотностью по гелию 8,5. Установите, какой элемент входит в состав сульфида.
Категория: школьный раздел
Ответы:
AlP + 3H2O = Al(OH)3↓ + PH3↑
X2S3 + 6H2O = 2X(OH)3 + 3H2S↑
m(AlP) = m(X2S3) = 11,6/2 = 5,8 г
n(AlP) = 5,8/58 = 0,1 моль
m(Al(OH)3) = 0,1*78 = 7,8 г = m(осадка). Значит, X(OH)3растворим в воде.
n(PH3) = n(AlP) = 0,1моль
m(PH3) = 0,1*34 = 3,4г
M(газовой смеси) = 8,5*4 = 34 г/моль = m(PH3) = m(H2S)
n(газовой смеси) = 5,43/22,4 = 0,247моль
m(газовой смеси) = 0,247*34 = 8,4 г
m(H2S) = 8,4 – 3,4 = 5г
n(H2S) = 5/34 = 0,147моль
n(X2S3) = n(H2S)/3 = 0,049моль
M(X2S3) = 5,8/0,049 = 118г/моль
M(X) = (118 – 32*3)/2 = 11г/моль–бор
Ответ: B2S3
Вопрос: Порошок оксида меди (II) массой 16,00 г обработали раствором азотной кислоты объемом 200 см3с концентрацией кислоты 1,0 моль/дм3. Нерастворившийся осадок отделили от раствора. В раствор погрузили кадмиевую пластинку массой 24,80 г. Определите массу пластинки после полного завершения реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
n(CuO) = 16/80 = 0,2 моль
n(HNO3) = 0,2*1 = 0,2 моль
CuOв избытке.
n(Cu(NO3)2) = n(HNO3)/2 = 0,1 моль
Cd + Cu(NO3)2 = Cu + Cd(NO3)2
n(Cd) = 24,8/112 = 0,22 моль
Cdв избытке.
0,1 моль Cdзаменяется на 0,1 моль Cu. Отнимается 112*0,1 = 11,2 г, прибавляется 64*0,1 = 6,4 г.
m(пластинки) = 24,80 – 11,2 + 6,4 = 20 г
Ответ: 20 г
Вопрос: При сплавлении 28,8 г натриевой соли предельной монокарбоновой кислоты с избытком гидроксида натрия выделилось 4,63 л газа (н. у.), что составляет 79% от теоретического выхода. Определите, какой выделился газ.
Категория: школьный раздел
Ответы:
СnH2n+1COONa + NaOH = Na2CO3 + CnH2n+2↑
n(CnH2n+2) = 4,63/(0,79*22,4) = 28,8/(M(CnH2n+2) + 12 + 32 + 23 -1) = 28,8/(M(CnH2n+2) + 66)
28,8/(M(CnH2n+2) + 66) = 0,262
M(CnH2n+2) + 66 = 110
M(CnH2n+2) = 44 г/моль – пропан
Ответ: пропан
Вопрос: При прокаливании смеси массой 49 г, состоящей из ацетата калия и избытка гидроксида калия, выделился газ, прореагировавший при освещении с парами брома. В результате последней реакции образовалось 25,3 г трибромметана. Выход трибромметана составил 50% от теоретического. Найдите массовые доли веществ в исходной смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
CH3COOK + KOH = K2CO3 + CH4↑
CH4 + 2Br2 = CHBr3 + 3HBr
n(CHBr3) = 2*25,3/253 = 0,2 моль = n(CH4) = n(CH3COOK)
m(CH3OOK) = 0,2*98 = 19,6 г
ω(CH3COOK) = (19,6/49)*100% = 40%
ω(KOH) = 100 – 40 = 60%
Ответ: 40% CH3COOK, 60% KOH
Вопрос: Определите автора высказывания: «Мифологическое мышление развивается из осознания некоторых противоположностей (бинарных оппозиций) и стремится к их последующему преодолению»
(*ответ*) К.Леви-Стросс
 Э.Дюркгейм
 М.Вебер
 М.Элиаде
Определите автора высказывания: «Целесообразнее всего будет просто принять за определение минимума религии верование в духовных существ»
(*ответ*) Тайлор
 Дюркгейм
 Вебер
 Отто
Определите соответствие между мыслителем и представляемым им направлением
 Р.Отто< феноменология религии
 М.Шлик < венский кружок
 Ф.Олмонд < теология опыта
 М.Вебер < социология религии
Определите соответствие между мыслителем и представляемым им направлением
 М.Шелер < феноменология религии
 Р.С.Зенер < теология опыта
 Х.Бек < классический философский теизм
 Л.Шестов < религиозный экзистенциализм
Основателями социологии религии являются
(*ответ*) М.Вебер
(*ответ*) Э.Дюркгейм
 Ч.Хартшорн
 Г.Маркузе
 М.Шелер
 М.Хайдеггер
Основная гносеологическая установка феноменологии религии состоит в использовании «_», которое означает воздержание от экзистенциальных, истинностных и ценностных суждений
(*ответ*) эпохе
Основное содержание философско-теологической концпепции Х.Бека образуют
(*ответ*) доказательства бытия Бога
 интерпретации мистического опыта
 историко-философские размышления
 экспликации структуры религиозного сознания
Основной характеристикой творческого процесса, по Ч.Хартшорну, является
(*ответ*) эмерджентность
 инфляционность
 стохастичность
 антропоцентричность
Основной целью философско-религиозных изысканий Г.Зиммеля было стремление
(*ответ*) построить абстрактную модель религиозной формы
 провести сравнительный анализ «живых» и «мертвых» религий
 создать систематическую надконфессиональную христианскую теологию
 обосновать преимущества протестантизма, его универсальный характер
Основным объектом изучения в «теологии опыта» является
(*ответ*) христианский опыт
 религиозный опыт вообще
 ветхозаветный опыт богообщения
 опыт восточных конфессий
Основным объектом исследования трансцендентальной теологии являются
(*ответ*) структуры субъективного опыта
 языковые игры, эксплицируемые из богословских текстов
 трансцендентные реальности
 фактуальные высказывания о религиозных феноменах
 мистический экстатический опыт верующих
Основоположником философии религии в современном смысле слова следует считать
(*ответ*) Б.Спинозу
 Вольтера
 К.Маркса
 З.Фрейда
 Фому Аквинского
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Какой объем 11%-ной азотной кислоты (плотность 1,06 г/мл) необходим для нитрования смеси газообразных алканов объемом 89,6 л (н. у.)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(алканов) = 89,6/22,4 = 4 моль = n(HNO3)
V(HNO3, 11%) = 4*63/(0,11*1,06) = 2161 мл = 2,16 л
Ответ:2,16 л
Вопрос: Для нейтрализации хлороводорода, образовавшегося при радикальном хлорировании 112 мл (н. у.) газообразного предельного углеводорода, потребовалось 7,26 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,1 г/мл). Определите, сколько атомов водорода заместилось хлором.
Категория: школьный раздел
Ответы:
СnH2n+2 + xCl2 = СnH2n+2-xClx + xHCl
n(СnH2n+2) = 0,112/22,4 = 0,005 моль
HCl + NaOH = NaCl + H2O
n(NaOH) = 7,26*1,1*0,1/40 = 0,02 моль = n(HCl)
0,02/0,005 = 4
Ответ: 4
Вопрос: Для сжигания 100 л природного газа, состоящего из метана и этана, потребовалось 1024 л воздуха, содержащего 21 об.% кислорода. Определите объемный состав природного газа.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
C2H6 + 3,5O2 = 2CO2 + 3H2O
V(O2) = 1024*0,21 = 215 л
Пусть в природном газе xл CH4 и y лC2H6. Тогда:

x + y =100
2x + 3,5y = 215

x = 90
y = 10
Ответ: 90% CH4 : 10% C2H6
Вопрос: Смесь пропена и ацетилена объемом 896 мл (н. у.) пропущена через 800 г раствора брома в воде с массовой долей 2%. Для полного обесцвечивания бромной воды потребовалось добавить 3,25 г цинковой пыли. Вычислите объемные доли газов в исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
C3H6 + Br2 = C3H6Br2
C2H2 + 2Br2 = C2H2Br4
n(Br2) = 800*0,02/(80*2) = 0,1 моль
V(Br2) = 0,1*22,4 = 2,24 л = 2240 мл
Br2 + Zn = ZnBr2
n(Br2ост.) = n(Zn) = 3,25/65 = 0,05 моль
V(Br2 ост.) = 0,05*22,4 = 1,12 л = 1120 мл
Пусть в смеси xдолей C3H6и (1-x)долей С2H2. Тогда:
896x + 2*896(1 - x) = 1792 – 896x = 2240 – 1120 = 1120
896x = 672
x = 0,75
1 - x = 0,25
Ответ: 75% С3H6, 25% C2H2
Вопрос: Известно, что 1,12 л (н. у.) смеси ацетилена с этиленом могут легко прореагировать в темноте с 3,82 мл брома (плотность 3,14 г/мл). Во сколько раз уменьшится объем смеси после пропускания ее через аммиачный раствор оксида серебра?
Категория: школьный раздел
Ответы:
C2H4 + Br2 = C2H4Br2
C2H2 + 2Br2 = C2H2Br4
n(Br2) = 3,82*3,14/160 = 0,075 моль
Пусть в смеси xмоль C2H4и yмоль C2H2. Тогда:

(x + y) = 1,12/22,4 = 0,05
x + 2y = 0,075

x = y = 0,025
Аммиачный раствор оксида серебра поглотит C2H2, который составляет половину от объема смеси.
Ответ: в 2 раза
Вопрос: Прокалили 36,7 г смеси AgNO3 и BaCO3 и получили газовую смесь, которая на 6% тяжелее аргона. Эту смесь газов пропустили через раствор KOH массой 200 г с ω(KOH) = 5,6%. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑
BaCO3 = BaO + CO2↑
Пусть в исходной смеси было xмоль AgNO3и y моль BaCO3. Тогда:
Образовалось xмоль NO2, 0,5xмоль O2, yмоль CO2, всего (1,5x + y) молей газов
M(смеси газов средняя) = (46x + 16x + 44y)/(1,5x + y) = (62x + 44y)/(1,5x + y)
M(смеси газов) = 1,06*40 = 42,4 г/моль
(62x + 44y)/(1,5x + y) = 42,4
x = y
170x + 197x = 36,7
x = 0,1
n(NO2) = 0,1 моль
n(O2) = 0,1/2 = 0,05 моль
n(CO2) = 0,1 моль
n(KOH) = 200*0,056/56 = 0,2 моль
4KOH + 4NO2 + O2 = 4KNO3 + 2H2O
Остается 0,1 моль KOHи 0,1 моль CO2:
KOH + CO2 = KHCO3
n(KNO3) = 0,1 моль
n(KHCO3) = 0,1 моль
m(KNO3) = 0,1*101 = 10,1 г
m(KHCO3) = 0,1*100 = 10 г
m(р-ра) = 200 + 0,1*46 + 0,1*32/4 + 0,1*44 = 209,8 г
ω(KNO3) = (10,1/209,8)*100% = 4,8%
ω(KHCO3) = (10/209,8)*100% = 4,77 = 4,8%
Ответ: 4,8% KNO3, 4,8% KHCO3
Вопрос: При взаимодействии ацетальдегида с сернокислым раствором дихромата калия образовался раствор, в котором массовая доля уксусной кислоты равна 6,0%. Вычислите массовые доли остальных продуктов реакции в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
3CH3COH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O
Пустьn(CH3COH) = x моль. Тогда
m(пол. р-ра) = 60x/0,06 = 1000x
m(Cr2(SO4)3) = 392x/3
ω(Cr2(SO4)3) = (392x/(3*1000))*100% = 13,1%
m(K2SO4) = 174x/3
ω(K2SO4) = (174x/(3*1000))*100% = 5,8%
Ответ: 13,1% Cr2(SO4)3, 5,8% K2SO4
Вопрос: Какой объем 10%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,09 г/мл) потребуется для нейтрализации смеси, состоящей из 1 г уксусной кислоты и 1 г муравьиной кислоты?
Категория: школьный раздел
Ответы:
CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O
HCOOH + KOH = HCOOK + H2O
n(CH3COOH) = 1/60 моль
n(HCOOH) = 1/46 моль
n(KOH) = 1/60 + 1/46 = 106/2760 моль
V(KOH) = 106*56/(2760*0,1*1,09) = 19,7 мл
Ответ: 19,7 мл
Вопрос: Какой объем 25%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,23 г/мл) нужно затратить на проведение гидролиза смеси массой 15 г, состоящей из этилового эфира уксусной кислоты и метилового эфира пропионовой кислоты?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Эти сложные эфиры имеют одинаковую молярную массу и 1 моль каждого из них требует 1 моль KOHдля гидролиза. Эти эфиры можно в рамках задачи представить одним условным соединением С4H8O2.
n(C4H8O2) = 15/88 = 0,17 моль = n(KOH)
V(KOH) = 15*56/(0,25*88*1,23) = 31 мл
Ответ: 31 мл
Вопрос: Образец смеси метилацетата и метилформиата общей массой 15,52 г обработан при нагревании 68 мл раствора гидроксида бария с концентрацией 2,5 моль/л. Избыток основания может прореагировать с 45,4 мл раствора хлорида меди (II) (массовая доля соли 13,5%, плотность раствора 1,1) с образованием осадка. Вычислите массовые доли сложных эфиров в исходной смеси и объем оксида углерода (IV) (при н. у.), который мог бы прореагировать с раствором, образующимся после нагревания исходной смеси со щелочью.
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(Ba(OH)2) = 0,068*2,5 = 0,17 моль
Ba(OH)2 + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + BaCl2
n(CuCl2) = 45,4*1,1*0,135/135 = 0,05 моль
n(Ba(OH)2на метилацетат и метилформиат) = 0,17 – 0,05 = 0,12 моль
2CH3COOCH3 + Ba(OH)2 = Ba(CH3COO)2 + 2CH3OH
2HCOOCH3 + Ba(OH)2 = Ba(HCOO)2 + 2CH3OH
Пусть в образце смеси было xмоль CH3COOCH3и y моль HCOOCH3. Тогда:

0,5(x + y) = 0,12
74x + 60y = 15,52

x = 0,08
y = 0,16
m(CH3COOCH3) = 74x = 5,92 г
ω(CH3COOCH3) = (5,92/15,52)*100% = 38,14%
ω(HCOOCH3) = 100 – 38,14 = 61,86%
Ответ: 38,14% CH3COOCH3, 61,86% HCOOCH3
Вопрос: Острова, на которых проводил этнографические исследования Б.Малиновский в 1915-1918 гг., - это
(*ответ*) Тробрианские
 Сейшельские
 Соломоновы
 Багамские
Отличительной особенностью процесс-теологии является
(*ответ*) приятие науки
 приоритет веры перед разумом
 крайний мистицизм
 пантеизм
Относятся к видам интерпретации, выделенным Питером Муром, интерпретации
(*ответ*) ретроспективная
(*ответ*) рефлексивная
 экстраординарная
 локальная
 глобальная
Относятся к выделенным Келленбергером моделям веры
(*ответ*) библейская
(*ответ*) парадоксальная
 прагматическая
 евангельская
 христианская
Относятся к типам религии, выделенным Максом Вебером, религии
(*ответ*) бегства от мира
(*ответ*) приспособления к миру
(*ответ*) овладения миром
 любви к миру
 созерцания мира
Отождествление Бога и Вселенной, растворение Бога в природе, обозначается термином «_»
(*ответ*) пантеизм
Пантеизм - это
(*ответ*) отождествление Бога и природы
 отождествление Бога и базисной структуры бытия
 противопоставление Бога и мира
 противопоставление Бога и человеческой экзистенции
По М.Веберу, главная функция религии состоит в
(*ответ*) смыслополагании, рационализации человеческой деятельности
 сохранении социальной стабильности и порядка
 ослаблении социальной напряженности
 психологической поддержке в кризисных ситуациях
По мнению А.Уайтхеда, Бог
(*ответ*) биполярен
 растворен в природе
 не существует
 концептуально конечен
По мнению большинства исследователей, философия религии возникла в
(*ответ*) Новое время
 Новейшее время
 Средние века
 ХХ веке
 эпоху Возрождения
По мнению В.Вайшеделя, основным средством, методом богопознания является
(*ответ*) аналогия
 мистический опыт
 дедукция
 интерпретация священных текстов
По мнению В.Вайшейделя, нынешняя эпоха - это
(*ответ*) эпоха нигилизма
 эпоха науки
 эпоха предчувствия конца
 время декаданса
 время главенства инстинкта над разумом
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Рассчитайте массовую долю более легкого газа в смеси, состоящей из метана и оксида углерода (IV) и имеющей плотность 1,72 г/л при давлении 95 кПа и температуре 253K.
Категория: школьный раздел
Ответы:
PV = nRT = mRT/M
ρ = m/V = PM/RT
M = ρRT/P = 1,72*8,314*253/95 = 38 г/моль
Пусть в смеси 1 моль газов, а доля метана x. Тогда
38 = (16x + 44(1 - x))/1 = 44 – 28x
28x = 6
x = 0,21
ω(CH4) = 100%*0,21*16/(0,21*16 + 0,79*44) = 8,8%
Ответ: 8,8%