nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Температурный коэффициент скорости некоторых ферментативных процессов достигает семи. Принимая скорость ферментативного процесса при 20°С за единицу, указать, чему могла бы быть равна скорость этого процесса при 50°С.
Категория: школьный раздел
Ответы:
По правилу Вант-Гоффа: v=v0·γ^(t2-t1)/10 = 1· 7^(30)/10 = 7^3 = 343
Вопрос: Для реакции 4NH3 + 5O2=4NO+6H2O записать выражение закона действующих масс и указать условия смещения равновесия вправо
Категория: школьный раздел
Ответы:
закон действ. масс - скорость реакции пропорциональна произведению конц-й исх. в-в в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в реакции. Для прямой реакции:
V=k[NH3]^4 ∙ [O2]^5
Для равновесной реакции 4NH3 + 5O2 ⇆ 4NO + 6H2O действует принцип Ле-Шателье: равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему.
а) По принципу Ле Шателье, увеличение давления приведет к ускорению реакции, в которой давление уменьшается. Давление зависит от конц-и газа: чем больше конц-я газа, тем больше давление в системе. Если образуется жидкая вода, то в прямой реакции из 9 моль газа образуются только 4 моль газа и давление в системе падает. Поэтому к смещению равновесия вправо, т.е. в сторону прямой реакции, приведет увеличение давления. Если же образуется водяной пар (газ), то то в прямой реакции из 9 моль газа образуются 10 моль газа и давление в системе растет. Поэтому к смещению равновесия вправо, т.е. в сторону прямой реакции, приведет снижение давления.
б) По принципу Ле Шателье, увеличение концентрации одного из исх. в-в (NH3 или O2) приведет ускорению прямой реакции, в которой концентрация исх. в-в уменьшается.
в) По принципу Ле Шателье, уменьшение концентрации продуктов (NO или H2O) приведет ускорению прямой реакции, в которой концентрация продуктов растет.
г) Прямая реакция - горение, как правило экзотерм., с выделением теплоты. Поэтому по принципу Ле Шателье, охлажление (снижение температуры, отвод тепла) приведет к смещению равновесия в сторону прямой реакции.
Вопрос: Рассчитать, как изменится скорость прямой и обратной реакции в гомогенной системе 2SO2+O2⇆2SO3, если уменьшить объем, занимаемый газами, в 2 раза? Сместиться ли при этом равновесии системы?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для прямой реакции: Vпр.=k[SO2]² ∙ [O2]
Для обратной реакции: Vобр.=k[SO3]²
Если уменьшить объем, занимаемый газами, в 2 раза, то их конц-и возрастут в 2 раза, тогда:
V′пр.=k[2SO2]² ∙ [2O2] = 2³∙ k [SO2]² ∙ [O2] = 8 Vпр., т.е. скорость прямой реакции увел. в 8 раз.
V′обр.=k[2SO3]² = 2²∙ k[2SO3]² = 4 Vобр., т.е. скорость обратной реакции увел. в 4 раза.
Скорость прямой реакции увеличилась больше, чем скорость обратной, поэтому равновесие сместится в сторону прямой реакции.
Вопрос: Две реакции протекали с такой скоростью, что за единицу времени в первой образовался сероводород массой 6г, во второй - иодоводород массой 20г. Какая из реакций протекала с большей средней скоростью?
Категория: школьный раздел
Ответы:
За единицу времени образовались n=m/M=6/34 ≈ 0,176 моль H2S и только 20/128 ≈ 0,156 моль HI, поэтому 1-я реакция протекала с большей средней скоростью.
Вопрос: Как изменится скорость реакции: 2NO + Сl2 → 2NOСl ,
а) если увеличить в 2 раза концентрацию Сl2;
б) если увеличить давление в 2 раза.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Согласно кинетическому уравнению V=k∙[NO]² ∙ [Сl2]
а) при увеличении концентрации Сl2 в 2 раза получим:
V′=k∙[NO]² ∙ [2Сl2] = k∙2∙[NO]² ∙ [Сl2] = 2 V
т.е. скорость реакции увеличится в 2 раза.
б) при увеличении давления в 2 раза (т.е. уменьшении объема в 2 раза), конц-и обоих исх. в-в увел. в 2 раза, получим:
V′′=k∙[2NO]² ∙ [2Сl2] = k∙2³∙[NO]² ∙ [Сl2] = 8 V
т.е. скорость реакции увеличится в 8 раз.
Вопрос: Как следует изменить давление в системе: 2С2Н2(г) + 3H2O(г) → С3Н6О(г) + СО2(г) + Н2(г)
чтобы увеличить скорость реакции в 400 раз?
Категория: школьный раздел
Ответы:
v=k[С2Н2]²[H2O]³
При повышении давления в х раз конц-и в-в увел в х раз, тогда:
v′=k[хС2Н2]²[хH2O]³ = k ∙х^5 ∙ [С2Н2]²[H2O]³ = 400v
х^5=400
х=3,314
Вопрос: К философским основаниям наук относятся
(*ответ*) методология
(*ответ*) гносеология
(*ответ*) онтология
(*ответ*) аксиология
 практика
Конкретно-научное положение, сформулированное в кибернетике, накладывающее ограничение на человеческую деятельность, – это
(*ответ*) закон необходимого разнообразия
 закон исключенного третьего
 закон архимеда
 всеобщая декларация прав человека
Концепция определяется как
(*ответ*) ведущий замысел, определенный способ понимания, трактовки какого-либо явления
(*ответ*) основная точка зрения, руководящая идея для ее освещения
(*ответ*) ведущий замысел, конструктивный принцип различных видов деятельности
 положение, принимаемое на веру за непреложную истину, неизменную при всех обстоятельствах
 философская позиция, характеризующаяся сомнением в существовании какого–либо надежного критерия истины
Критериями научности являются
(*ответ*) принцип верификации
(*ответ*) принцип фальсификации
(*ответ*) рациональный принцип
 толерантность
 принцип независимости
Логической формой интенционального объяснения является практический(ая,ое)
(*ответ*) силлогизм
 деятельность
 предписание
 риторика
Место закона как объяснительного принципа естествознания в гуманитарных науках занимают
(*ответ*) социальная норма
(*ответ*) культурное правило
(*ответ*) ценности, лежащие в основе социальных норм
 физические законы
 аналогия свойств и отношений
Мировоззрение - это
(*ответ*) система взглядов на объективный мир и место в нем человека, на отношение человека к окружающей его действительности и самому себе, а также обусловленные этими взглядами основные жизненные позиции, идеалы, ориентации, принципы
 адекватное отражение объекта познающим субъектом
 специализированная деятельность по производству знаний
 учение о закономерностях и возможностях познания, об отношении знания к объективной действительности
Множество начальных условий и общих законов или гипотез составляют
(*ответ*) эксплананс объяснения
 экспланандум объяснения
 заключение
 вывод
Модальной логикой называется область _, в которой разрабатываются исчисления, формализующие модальности, а также исследуются свойства этих исчислений
(*ответ*) логики
Направление в общественной мысли, утверждающее, что общество может целиком регулироваться принципами научно-технической рациональности, а ее носителями являются техники, инженеры и ученые, получило название
(*ответ*) технократии
 охлократии
 олигархии
 плутократии
Наука, изучающая закономерности, тенденции, общие схемы и структуры исторической реальности, – это
(*ответ*) историософия
 историография
 исторический материализм
 социальная философия
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Во сколько раз следует увеличить давление газовой смеси, чтобы скорость тримолекулярной реакции 2NO(г) + O2(г) → 2NO2(г) увеличилась в 1000 раз?
Категория: школьный раздел
Ответы:
v=k[NO]²[O2]
При повышении давления в х раз конц-и в-в увел в х раз, тогда:
v′=k[хNO]²[хO2] = k∙ х³ ∙[NO]²[O2] = 1000v
х³=1000
х=10
Вопрос: Ваня и его четыре друга решили поехать на дачу на три дня, дача находиться в 100 км от города, на пропитание они должны складываться по 1000 рублей каждый, но вместо дачи они могли потратиться на еду по 300 рублей за день и поработать на работе по 8 ч (1 ч=250 рублей) в день на каждого человека. Расход бензина на 100 км=7.6 л, один литр стоит 25 рублей . Рассчитайте альтернативную стоимость поездки
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вопрос: При охлаждении на 30 грд. скорость реакции уменьшилась в 8 раз. Чему равен температурный коэффициент ее скорости?
Категория: школьный раздел
Ответы:
По правилу Вант-Гоффа: v=v0 ∙ γ^[t2-t1)/10]
v/v0 = γ^[t2-t1)/10] = γ^[-30)/10] = γ⁻³ = 1/8 
γ=⁻³√1/8=2
Вопрос: Константа скорости реакции 2А(ж) + В(ж) ⇆ С(ж) равна 0,8. Начальные концентрации веществ А и В равны соответственно 2,5 и 1,5 моль/л. В результате реакции концентрация вещества В составила 0,5 моль/л. Какой стала концентрация вещества А и чему стала равна скорость данной реакции?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2А(ж) + В(ж) ⇆ С(ж)
ΔС(В) = С(В) - С′(В) = 1,5-0,5=1,0 моль/л → ΔС(А) = 2,0 моль/л → С′(А) = 2,5 - 2,0 = 0,5 моль/л

v=k[А]′²[В]′ = 0,8 ∙ 0,5² ∙ 0,5 = 0,8 ∙ 0,5³ = 0,1
Вопрос: Реакция идет согласно уравнению 2NO + Cl2 → 2NOС1. Исходные концентрации равны [NO]o = 0,4 моль/л, [Cl2]o = 0,3 моль/л. Как изменится скорость реакции, когда успеет прореагировать половина оксида азота?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2NO + Cl2 → 2NOС1
2 . . . . . 1
v=k[NO]²[Cl2]
ΔС(NO) = С(NO)/2 = 0,4/2 =0,2 моль/л → ΔС(Cl2) = ΔС(NO)/2 = 0,1 моль/л 
→ С′(NO) = 0,2 моль/л, С′(Cl2) = 0,3 - 0,1 = 0,2 моль/л
v/v′=k[NO]²[Cl2] / k[NO]′²[Cl2]′ = 0,4² ∙ 0,3 / 0,2³ = 6
Скорость снизится в 6 раз.
Вопрос: Чему равна молекулярность следующих реакций?
a) O3 → O2+O•
b) 2NO + O2 → 2NO2
c) 2CH3• → C2H6
Категория: школьный раздел
Ответы:
Молекулярность = числу реагирующих частиц (молекул, ионов либо радикалов).
a) - 1 (мономолекулярная реакция)
б) - 3 (тримолекулярная реакция)
в) - 2 (бимолекулярная реакция)
Вопрос: Вследствие взаимодействия формальдегида с пероксидом водорода образуется муравьиная кислота: НСНО + Н2О2 = НСООН + Н2О. Если смешать равные объёмы 1М растворов Н2О2 И НСНО, то через 2 часа при 383 К концентрация муравьиной кислоты составит 0,214 моль × л-1. Вычислить константу скорости реакции и определить, за какое время прореагирует 90% исходных веществ.
Категория: школьный раздел
Ответы:
C0=1М, С=0,214М, t=2 ч.
Для реакции 2-го порядка константа скорости равна:
k=1/t ∙ (1/C – 1/C0) = 1/2 ∙ (1/0,214 – 1/1) = 0,836 л/(ч∙моль)
После того, как прореагируют 90% исходных веществ, останутся 10% от С0, т.е. конц-я исходных веществ С1 составит 1 ∙ 0,1 = 0,1М.
Тогда преобразуя выражение для k, получим:
t = 1/k ∙ (1/C – 1/C0) = 1/0,836 ∙ (1/0,1– 1/1) = 4,9 часа
Вопрос: Во сколько раз скорость прямой реакции 2SO2 + O2 ⇆ 2SO3 в начальный момент времени больше скорости обратной реакции в момент наступления равновесия, если исходная концентрация SO2 и O2 равны соответственно 0,2 моль/л и 0,1 моль/л, а к моменту наступления равновесия прореагировало 20% SO2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2SO2 + O2 ⇆ 2SO3
2 . . . . . .1
ΔС(SO2) = С(SO2)∙0,2 = 0,2∙0,2 =0,04 моль/л ⇛ ΔС(O2) = ΔС(SO2)/2 = 0,04/2=0,02 моль/л 
⇛ С′(SO2) = 0,2 - 0,04 = 0,16 моль/л, С′(O2) = 0,1 - 0,02 = 0,08 моль/л
v пр. =k[SO2]²[O2]
v/v′=k[SO2]²[O2] / k[SO2]′²[O2]′ = 0,2² ∙ 0,1 / (0,16³ ∙ 0,08) =1,95
Скорость снизится в 1,95 раза
Вопрос: При 20˚С скорость хим. реакции 0,04 моль/л∙с. При какой температуре будет скорость этой реакции равна 0,32 моль/л∙с, если температурный коэфицент равен 2?
Категория: школьный раздел
Ответы:
По правилу Вант-Гоффа: v=v0·ɣ^(Т2-Т1)/10
По условию задачи требуется определить Т2:
ɣ^[(Т2-Т1)/10] = v/v0 
2^[(Т2-20)/10]= 0,32/0,04 = 8
8=2³ → отсюда (Т2-20)/10 = 3 
Т2 – 20 = 30
Т2 = 50˚С
Вопрос: Две реакции одинакового порядка имеют равные предэспоненциальные множители, но их энергии активации различаются на 41,9 кДж/моль. Рассчитайте соотношения констант скоростей этих реакций при 600К
Категория: школьный раздел
Ответы:
уравнение Аррениуса: k = k0∙e^(-Eа/RT)
k0, Т и порядок обеих реакций одинаковы, отсюда:
k1/k2 = е^ΔЕа/RT
ln(k1/k2)=ΔЕа/RT = 41,9 ∙ 1000 / (8,314 ∙ 600) =8,4
k1/k2 = е^8,4 = 4447
Вопрос: Наука, исследующая структуру научного знания, средства и методы научного познания, способы обоснования и развития знания, называется
(*ответ*) методологией науки
 логистикой
 философией
 социологией
Научное объяснение включает в себя следующие элементы
(*ответ*) эмпирическую проверку предложений, свидетельствующих об определенных условиях
(*ответ*) эмпирическую проверку универсальных гипотез, на которых базируется объяснение
(*ответ*) исследование, является ли объяснение логически убедительным
 поиск аналогий
 создание понятийного аппарата
О. Конт определил три стадии интеллектуальной эволюции человечества, определяющих развитие общества, а именно
(*ответ*) теологическую
(*ответ*) метафизическую
(*ответ*) позитивную, или научную
 мифологическую
 физическую
Образцом для всех сфер человеческой деятельности, в которых возникает потребность объяснения, является
(*ответ*) научное объяснение
 мифологическое объяснение
 религиозное объяснение
 такого образца не существует
Обращение к здравому смыслу является ненадежным аргументом в
(*ответ*) естественных науках
 практических делах
 гуманитарных науках
 философской герменевтике
Общество в современной философии представляется как
(*ответ*) система деятельности и жизни людей, объединенных территорией проживания, эпохой, традициями, культурой
(*ответ*) объективная реальность, одна из форм бытия, обладающая внутренней структурой, собственными законами и направленностью развития
 ассоциация мыслящих существ, преобразующих мир в процессе совместной трудовой деятельности, обусловленной наличием языка
 неотделимая часть природы, подчиняющаяся только ее законам
 сознание и воля людей, объединенных общими стремлениями и интересами
Общество, для которого характерно рациональное постижение мира, критицизм и индивидуализм, К.Поппер называет
(*ответ*) открытым обществом
 закрытым обществом
 информационным обществом
 научным сообществом
Объяснение некоторого явления путем ссылки на другое явление, которое предшествует ему и вызывает или порождает данное явление, – это
(*ответ*) каузальное
 интенциональное
 телеологическое
 дедуктивно-номологическое
Описательный метод в науке – это
(*ответ*) дескриптивный
 номотетический
 индукция
 идиографический
Основанием классификации наук могут выступать
(*ответ*) предмет исследования
(*ответ*) объект исследования
(*ответ*) методы исследования
 время возникновения науки
 универсализация средств языка науки
Основателем позитивизма является
(*ответ*) О. Конт
 К. Леви–Стросс
 Г. Зиммель
 Ю. Хабермас
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: 9. Действие вывода данных на экран в блок-схеме алгоритма отображается в виде
 (*ответ к тесту*) паралеллограмма
 прямоугольника
 овала
 ромба
10. Из перечисленных операций обработки текстового документа:
1) Указание интервала между символами
2)указания интервала между строками
3)подчеркивание фрагмента документа
4)указание отступа первой строки
к форматированию абзацев относятся 
 2,4
 2,3
 1,3
 (*ответ к тесту*) 1,4
11. Циклическое переключение между режимами вставки и замены при вводе символов с клавиатуры осуществляется нажатием клавиши
 Num Lock
 Scroll Lock
 Print Screen
 (*ответ к тесту*) Insert
12. Инкапсуляция в объектно-ориентированном программировании означает возможность
 реализации соответствия «один модуль-один объект»
 (*ответ к тесту*) заключения в отдельный модуль процедур работы с объектом
 определение интерфейса (спцификации) методов и их реализации
 создания специальных программ, реализующих изменение состояния объекта
13. Имеет механические части и работает достаточно медленно _ память
 оперативная (ОЗУ)
 внутренняя
 (*ответ к тесту*) внешняя
 постоянная (ПЗУ)
14. Связи между таблицами в СУБД Microsoft Access автоматически устанавливается при использовании Мастера
 подстановок
 консолидации
 масок
 (*ответ к тесту*) связей
Категория: разное
Ответы:
Правильные вопросы выделены по тесту
тест уже прошел свою проверку
надеюсь на плюс 1 голос к ответу
Вопрос: На сколько градусов следует повысить температуру системы (γ = 2,8), чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 172 раза?
Категория: школьный раздел
Ответы:
По правилу Вант-Гоффа: v2=v1·ɣ^(Т2-Т1)/10
По условию задачи требуется определить ∆Т=Т2-Т1
Правило Вант-Гоффа в данном случае можно записать в виде:
v2/v1=ɣ^∆Т/10
2,8^∆Т/10 = 172
∆Т/10 = 5
∆Т=50
Следует повысить температуру системы на 50 градусов.
Вопрос: Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза?
Категория: школьный раздел
Ответы:
По правилу Вант-Гоффа: v=v0 ∙ ɣ^[Т2-Т1)/10]
v/v0 = ɣ^[Т2-Т1)/10] = ɣ^[30/10] = ɣ³ = 15,6
ɣ= ³√15,6 = 2,5
Вопрос: Уравнение реакции: 
С(графит) +2Сl2(г) ⇆ ССl4(г)
Определить: 
1) исходную концентрацию хлора в системе, если равновесные концентра-
ции хлора и четыреххлористого углерода оказались равными соответст-
венно 0,8 и 0,3 моль/л; 
2) увеличивается или уменьшается давление в системе по мере протекания
прямой реакции; 
3) экзо - или эндотермической является данная реакция, если при повыше-
нии температуры равновесие смещается влево; 
4) увеличивается или уменьшается константа равновесия данной реакции
при нагревании; 
5) для какой реакции, прямой или обратной, температурный коэффициент
будет выше.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2) Давление зависит от концентрации газа в системе. В прямой реакции из 2 моль газа образуется только 1 моль, поэтому давление в системе падает. 
3) При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотерм. реакции, в данном сл. влево, т.е. прямая реакция экзотермическая. 
4) Кс=[ССl4] / [Сl2]², при смещении влево [ССl4] падает, а [Сl2] растет, поэтому при нагревании Кс уменьшается.
5) v = v0∙λ^[(T-T0)/10], при нагревании скорость обратной реакции выше скорости прямой, поэтому темп. коэффициент обратной реакции выше.
Вопрос: При хранении таблеток анальгина установлено, что константа скорости разложения при 20˚С составляет 1,5∙10^–9 с-1. Определите срок хранения таблеток (время разложения 10% вещества) в этих условиях
Категория: школьный раздел
Ответы:
По кинетическому уравнению первого порядка:
С/Со = е^(–kt)
Через t с останутся 90% (0,9) анальгина.
0,9=е^[–(1,5∙10^–9)t]
t=10^7,8466 с / (3600 ∙ 24) = 813 дней / 365 ≈ 2,2 года
Вопрос: Напишите кинетическое уравнение реакции: FeCl3+3 KNCS =3 KCl + Fe(NCS)3, если известно, что она имеет первый порядок по концентрациям обоих реагирующих веществ.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Порядок реакции по данному веществу - это показатель степени при концентрации данного вещества в кинетическом уравнении:
v = k[FeCl3][KNCS]
Вопрос: Как изменилась температура реакционной смеси, если скорость протекающей в ней гомогенной реакции увеличилась в 256 раз? температурный коэффициент реакции равен 4.
Категория: школьный раздел
Ответы:
По правилу Вант-Гоффа: v=v0·ɣ^(Т2-Т1)/10
ɣ^[(Т2-Т1)/10] = v/v0 
4^[(Т2-Т1)/10]= 256
[(Т2-Т1)/10]=4
Т2-Т1 = 40 → температура увеличилась на 40 градусов.
Вопрос: Во сколько раз возрастёт скорость реакции при повышении температуры на 50 градусов, если температурный коэффициент равен 2?
Категория: школьный раздел
Ответы:
По правилу Вант-Гоффа: v2=v1·γ^(Т2-Т1)/10
По условию задачи требуется определить v2/v1:
v2/v1 = γ^(Т2-Т1)/10 = 2^(50)/10 = 2^5 = 32 , т.е. скорость реакции увеличится в 32 раза.
Вопрос: Как изменится скорость прямой и обратной реакций для гетерогенного процесса СаСО3(К) → СаО(к) + СО2(г), если концентрации всех реагирующих веществ уменьшить в 3 раза?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Закон действующих масс применим только к гомогенным системам. В гетерогенной системе с участием конденсированной (твердой или жидкой) фазы реакция идет на границе раздела фаз. Поверхностная концентрация частиц твердого (жидкого) вещества постоянна, поэтому говорить об изменении конц-и тв. в-в бессмысленно. Скорость гетерогенной реакции зависит от концентрации газообразных веществ, от удельной поверхности конденсированной фазы и др. характеристик гетерогенной системы.
Вопрос: Для реакции 2F2(г)+2Н2О(ж) = 4HF(г)+O2(г) запишите кинетические уравнения скоростей прямой и обратной реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кинетические уравнения для простых реакций:
для прямой реакции: v=k∙[F2]²
для обратной: v=k∙[HF]^4 ∙ [O2]
Вопрос: Написать выражение для скорости прямой и обратной реакции в системе
H2S(г)+SO2(г) -> S(к)+H2О(ж)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнение реакции: 2H2S(г)+SO2(г) = 3S(к)+2H2О(ж)
Для прямой реакции, с газообр. исх. в-вами: v=ΔС/Δt , кинетич. уравнение: v=k∙[H2S]²∙ [SO2]
Для обратной можно записать в общем виде: v=n/SΔt
Однако обратная реакция гетерогенная, и универсального выражения для скорости обратной реакции, с жидким и тв. исх. в-вами, не существует.
Когда реакция совершается между веществами, находящимися в разных фазах, основной постулат химической кинетики неприменим, т.к. это не простая реакция, а многостадийный процесс, в кот. роль промежуточных продуктов обычно играют молекулы, связанные химическими силами с поверхностью раздела фаз (химически адсорбированные на поверхности). Осн. стадии гетерогенного хим. процесса:
1. Диффузия реагентов к реакционной зоне, находящейся на поверхности раздела фаз;
2. Активированная адсорбция частиц реагентов на поверхности;
3. Химическое превращение адсорбированных частиц;
4. Десорбция образовавшихся продуктов реакции;
5. Диффузия продуктов реакции из реакционной зоны.
Стадии 1 и 5 называются диффузионными, стадии 2, 3 и 4 – кинетическими. Универсального выражения для скорости гетерогенных химических реакций не существует, поскольку каждая из выделенных стадий может являться лимитирующей. Как правило, при низких температурах скорость гетерогенной реакции определяют кинетические стадии, скорость реакции в этом случае сильно зависит от температуры и величины площади поверхности раздела фаз; порядок реакции при этом может быть любым. При высоких температурах скорость процесса будет определяться скоростью диффузии (диффузионная область гетерогенной реакции, характеризующаяся, как правило, первым порядком реакции и слабой зависимостью скорости процесса от температуры и площади поверхности раздела фаз).
Вопрос: При хранении таблеток амидопирина было установлено, что при 80˚С и 90˚С константы скорости разложения соответственно равны 1,64∙10^-6 c-1 и 4,20∙10^-6 c-1. Определите срок хранения таблеток (время разложения 10% вещества) при 20˚С.
Категория: школьный раздел
Ответы:
По правилу Вант-Гоффа v2 = v1∙ɣ^[(Т2-Т1)/10], 
v2/v1 = k2/k1 = ɣ^[(Т2-Т1)/10]
ɣ^[(90-80)/10]= ɣ = 4,20∙10^-6/1,64∙10^-6 = 2,561, тогда:
k3 =k1∙ɣ^[(Т3-Т1)/10]= 1,64∙10^-6∙2,561^[(20-80)/10] = 5,813∙10^-9
Кинетическое уравнение первого порядка: 
С/Со = е^(–kt)
Через t с останутся 90% (0,9) амидопирина, получаем:
0,9=е^[–(5,813∙10^–9)t]
t=1,813∙10^7 с / (3600 сек/ч ∙ 24 ч/сут) = 209,8 ≈ 210 сут.
Что-то маловато, в инструкции по применению написано 24 мес.
Вопрос: При температуре 40 градусов Цельсия реакция протекает за 25 сек,а при температуре 60 градусов Цельсия - за 4 сек.Температурный коэффициент реакции равен
Категория: школьный раздел
Ответы:
По правилу Вант-Гоффа: v2 = v1∙ɣ^[(Т2-Т1)/10]
Время реакции обратно пропорционально скорости - чем выше скорость, тем меньше времени нужно для завершения реакции, след.,
ɣ^[(Т2-Т1)/10] = v2/v1 = t1/t2=25/4= 6,25
(Т2-Т1)/10 = (60-40)/10 = 2
ɣ² = 6,25
γ=√6,25=2,5
Вопрос: Во сколько раз увеличится скорость процесса А+В → AB при повышении температуры от 400 К до 500К, если Ко=1×10^14с-1, Еакт=22,88 кДж/моль?
Категория: школьный раздел
Ответы:
По уравнению Аррениуса: k = k0∙e^(–Eа/RT)
Еа=22,88 кДж/моль=22880 Дж/моль
Преобразовав уравнения для Еа=const, получим: 
k2/k1= e^(Ea∙(Т2-Т1)/RТ1T2) = e^(22880∙(500-400)/8,314∙400∙500) = 3,959 т.е. ≈ в 4 раза.
Вопрос: Как изменится скорость реакции: 4P (к) +3О2 (г) → 2P2О3 (к), если увеличить давление в 3 раза?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кинетическое уравнение для простой прямой реакции:
v=k∙[О2]³
При увеличении давления в 3 раза концентрация газа увеличится в 3 раза, поэтому 
v′ =k∙[3О2]³ = 27k∙[О2]³ - скорость увеличится в 27 раз
Вопрос: В какой из двух систем вызовет смещение равновесия понижение давления: N2 + ЗН2 ⇆ 2NНЗ; 
N2 + 02 ⇆ 2NО . Ответ подтвердите расчётом скоростей прямой и обратной реакций при условии, что давление понизилось в 2 раза. Напишите выражения для констант равновесия этих реакций .
Категория: школьный раздел
Ответы:
По принципу Ле-Шателье, равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему ("система всегда действует назло, наоборот!"). Давление зависит от кол-ва молей газа на единицу объема, т.е. от общей концентрации газа в системе. При понижении давления равновесие смещается в сторону реакции, в которой давление в системе увеличивается за счет увеличения кол-ва газа. Поэтому на систему N2 + 02 ⇆ 2NО понижение давления не влияет и она остается в состоянии равновесия, т.к. в ней из 2 моль газа образуются 2 моль газа, т.е. общая конц-я газа не изменяется. Напротив, в системе N2 + ЗН2 ⇆ 2NНЗ будет смещение в сторону обратной реакции, в кот. из 2 моль газа образуются 4 моль газа, общая конц-я газа повышается и давление растет.

Кинетические уравнения для простых реакций системы N2 + ЗН2 ⇆ 2NНЗ :
для прямой реакции: v пр. =k∙[N2] ∙ [Н2]³
для обратной v обр. =k∙[NНЗ]²
При понижении давления в 2 раза конц-и в-в снижаются в 2 раза:
для прямой реакции:: v′пр. =k∙[½N2] ∙ [½Н2]³ = 1/16k∙[N2] ∙ [Н2]³ = 1/16 v пр.
для обратной v′обр.=k∙[½NНЗ]²= ¼k∙[NНЗ]² = ¼ v обр.
До понижения давления в состоянии равновесия v пр. = v обр.
В рез. понижения давления скорость прямой реакции снизилась в 16 раз, а обратной - только в 4 раза, т.е. v′обр. > v′пр., смещение в сторону обратной реакции.
Выражение для константы равновесия: Кeq = [NНЗ]²/([N2]∙[Н2]³)

Кинетические уравнения для простых реакций системы N2 + 02 ⇆ 2NО :
для прямой реакции: v пр. =k∙[N2] ∙ [О2]
для обратной v обр. =k∙[NО]²
При понижении давления в 2 раза конц-и в-в снижаются в 2 раза:
для прямой реакции:: v′пр. =k∙[½N2] ∙ [½О2] = ¼k∙[N2] ∙ [О2] = ¼ v пр.
для обратной v′обр.=k∙[½NО]²= ¼k∙[NО]² = ¼ v обр.
До понижения давления в состоянии равновесия v пр. = v обр.
В рез. понижения давления скорости обеих реакций снизились в 4 раза, т.е. по-прежнему соблюдается равенство v′обр. = v′пр., система осталась в состоянии равновесия.
Выражение для константы равновесия: Кeq =NО]²/([N2]∙[О2])
Вопрос: Константа скорости некоторой реакции имеет размерность л/(моль*с). Каков порядок этой реакции? Ответ обоснуйте.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Если концентрация реагирующих веществ измерена в моль/л (M), то скорость реакции измеряется в моль/(л·с), тогда:
Для р-ции первого порядка, v=k∙[А], k имеет размерность с-¹ (или 1/с)
Для р-ции второго порядка, v=k∙[А]∙[В], k имеет размерность л·моль-¹·с-¹ (или л/(моль∙с), или M-¹·с-¹)
Для р-ции третьего порядка, v =k∙[А]∙[В]∙[С], k имеет размерность л²·моль-²·с-¹ (или л²/(моль²∙с), или M-²·с-¹).
Вопрос: При проведении кинетических экспериментов определены следующие значения константы скорости химической реакции (м3/(кмоль•ч)) при различных температурах (К):
Т 298_323_348_373_398 K
k 0,51 0,82 1,35 1,92 2,62 м3/(кмоль•ч).
Определите энергию активации реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Есть несколько способов, один из них графический, что, понятно, в данном сл. неудобно. Другой - по темп. коэф-ту, что можно, но долго.
Поэтому решаем аналитическим способом:
Еа = 2,303 ∙ R ∙ lg(k2/k1) ∙ T2 ∙T1 / (T2 -T1) = 2,303 ∙ 8,314 ∙ lg(2,62/0,51) ∙ 398 ∙298 /(398-298) = 
=16140 Дж=16,14 кДж
Или если требуется статистика, то просчитать Еа в каждом интервале температур:
Еа1 = 15,204 кДж, Еа2 = 18,640 кДж, Еа3 = 15,207 кДж, Еа4 = 15,349 кДж
И затем найти Еа.
Вопрос: Найдите значение константы скорости прямой реакции 3А (г) + В (г) = 2АВ (г), если при
концентрации веществ А и В, которые равны 0.1 и 0.2 моль / л, скорость реакции равна 0.0042 моль / л ∙ мин
Категория: школьный раздел
Ответы:
Молекулярность реакции=4, т.е. это не может быть простая реакция, для которой кинетическое уравнение v=k∙[А]³∙[В]. Поэтому невозможно найти k, пока неизвестен порядок реакции. 
Но если вас учили именно так, тогда:
k=v/([А]³∙[В]) = 0,0042 / (0,1³∙0,2)=21
Если для школы, то в самый раз, а в универе не пройдет.
Вопрос: Про две химические реакции известно следующее. При температуре 60ºС скорость первой реакции равна 0,18 , а скорость второй реакции - 0,08. Температурный коэффициент первой реакции равен 2, а второй - 3. Укажите значение температуры, при которой скорости обеих химических реакций будут одинаковы.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Обозначим за Т температуру, при кот. скорости обеих реакций равны V.
v = v1∙ɣ1^[(Т-Т1)/10]=v2∙ɣ2^[(Т-Т1)/10], отсюда:
v1∙ɣ^[(Т-Т1)/10] = v2∙ɣ^[(Т-Т1)/10]
0,18 ∙ 2^[(Т-60)/10] = 0,08 ∙ 3^[(Т-60)/10]
Т=80ºС
Вопрос: Реакция 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) имеет второй порядок по NO и первый по O2. Скорость этой реакции при концентрациях оксида азота (II) 0,3 моль/л и кислорода 0,15 моль/л составляет 1,2·10–3 моль/(л∙с). Определить численное значение и единицу измерения константы скорости 
реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
v=k[NO]²[O2]
k = v / ([NO]²[O2]) = 1,2·10–3 моль/л∙с / ((0,3моль/л)²·0,15 моль/л) = 0,08889 л²∙моль⁻²∙с⁻¹ (или л²/(моль²∙с)
Вопрос: Понятие «эвристика» включает
(*ответ*) момент открытия нового
(*ответ*) методы, используемые в процессе открытия нового
(*ответ*) наука, изучающая творческую деятельность
(*ответ*) метод обучения (т.н. сократические беседы)
 искусство вести беседу
Понятие веры можно определить как
(*ответ*) глубокое искреннее, эмоционально насыщенное убеждение в справедливости какого-то положения или концепции
(*ответ*) принятие какого-либо знания без непосредственно эмпирических и рациональных обоснований
(*ответ*) доверие кому-либо, принятие каких-либо положений, утверждений без обоснования, убежденность в чем-либо
 цепь умозаключений (рассуждение), звенья которой (высказывания) связаны отношением логического следования
 мнение, расходящееся с общепринятым
Постижение истины путем непосредственного ее усмотрения без обоснования с помощью доказательства – это
(*ответ*) интуиция
 воображение
 представление
 восприятие
Предметом социально-гуманитарного знания являются
(*ответ*) общество
(*ответ*) человек
(*ответ*) культура
 природа
 математическая система
Предпочтение логического способа перед психологическим – это
(*ответ*) логицизм
 психологизм
 агностицизм
 логистика
Представители Венского кружка ставили своей задачей
(*ответ*) избавить науку от метафизики
 создать единую теорию взаимодействия
 доказать теорию Большого взрыва
 классифицировать науки
Предшественницей герменевтики является
(*ответ*) экзегетика
 схоластика
 патристика
 неоплатонизм
Принцип фальсифицируемости, служащий критерием демаркации - отделения научного знания от ненаучного, предложил
(*ответ*) К. Поппер
 Л. Витгенштейн
 В. Виндельбанд
 Дж. Милль
Принцип философского мышления, направленный на осмысление и обоснование собственных предпосылок, – это
(*ответ*) рефлексия
 рефлекс
 инстинкт
 импульс
Процесс отрицания и самоотрицания в общественном развитии, внутренне необходимая сторона материальной и духовной человеческой деятельности – это
(*ответ*) критика
 демонстрация
 нигилизм
 пессимизм
Процесс проникновения субъективных элементов (моральных, этических и др.) в совокупность объективного знания о природе, технических и социокультурных системах – это
(*ответ*) аксиологизация науки
 формализация науки
 дифференциация
 интеграция
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Для заданной реакции N2O5 → N2O4 + ½O2 рассчитайте:
1) во сколько раз изменится скорость реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в n раз;
2) начальную скорость реакции при температуре Т1;
3) энергию активации реакции;
4) во сколько раз изменится скорость реакции при изменении температуры от Т1 до Т2.
k1=0,002=2×10^-3, k2=0,48×10^-3, Т1=298К, ,Т2= 288К, С(N2O5)=0,93 моль/л, ɣ=2,3
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для простой реакции:
1) v1=k1∙[N2O5], при увеличении [N2O5] в n раз: v=k1∙[nN2O5] = v=n∙k1∙[N2O5], т.е. скорость увеличится в n раз.
2) v1=k1∙[N2O5] = 0,002 ∙ 0,93 = 1,86×10^-3 
3) если Еакт не изменяется в данном интервале температур, то:
Еа = 2,303 ∙ R ∙ lg(k2/k1) ∙ T2 ∙T1 / (T2–T1) 
Еа = 2,303 ∙ 8,314 ∙ lg(0,48×10^-3/2×10^-3) ∙ 288 ∙298 / (288–298) = 
2,303 ∙ 8,314 ∙ lg(0,24) ∙ 288 ∙298 / (288–298) = 101289 Дж = 101,3 кДж
4) v2/v1=k2/k1 = 0,48×10^-3/2×10^-3 = 0,24, v2:v1 = 1:4,17 - уменьшится в 4,17 раз
Вопрос: Скорость реакции с температурным коэффициентом 2 при 50°С равна 0,5 моль/л∙с. 
До какой температуры необходимо повысить температуру реакции, чтобы ее скорость стала равной 4 моль/л∙с?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правило Вант-Гоффа: v2 = v1∙ɣ^[(Т2-Т1)/10]
ɣ^[(Т2-Т1)/10] = v2/ v1
2^[(Т2-Т1)/10]= 4/0,5=8
если 2ⁿ=8, то n=3
(Т2-Т1)/10=3
Т2-Т1=30
Т2 = 30+50=80°С
Вопрос: Катализатор снижает энергию активации на 40 кДж/моль. Реакция проводилась при температуре 300 К. Во сколько раз возрастает скорость реакции при введение катализатора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
По уравнению Аррениуса находим отношение констант скоростей реакции: 
k2/k1= е^(–Ea2/RT) / е^(–Ea1/RT) = е^(Еа1– еЕа2)

Логарифмируем полученное выражение:
ln(k2/k1)=Еа/RT ; ln(k2/k1)= 40 ∙ 1000 / (8,314 ∙ 300) =16,04

Находим отношение констант: k2/k1=9,25∙10^6
Следовательно, скорость реакции увеличится в 9,25∙10^6 ≈10^7 раз.
Вопрос: При повышении давления в 2 раза скорость хим. реакции CH4(г) + 2O2(г) → CO2(г) + 2H2O(г) увеличится в...... раз?
Категория: школьный раздел
Ответы:
согласно кинетическому уравнению для простой реакции V=k∙[CH4] ∙ [O2]²
При повышении давления в 2 раза концентрации увеличатся в 2 раза, получим:
V2=k∙[2CH4] ∙ [2O2]² = k∙8∙[CH4] ∙ [O2]² = 8 V
т.е. скорость реакции увеличится в 8 раз.
Вопрос: Во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры от 50 до 100 градусов, если температурный коэффициент = 2?
Категория: школьный раздел
Ответы:
v2/v1 = ɣ^[(Т2-Т1)/10], посчитайте
Вопрос: Во сколько раз возрастёт скорость реакции с повышением температуры от 25°С до 100°С , если энергия активации равна 30000 кал?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Еа = 30000 кал ∙ 4,1868 = 125604 Дж
Термодинамические температуры:
Т1=25+273=298К
Т1=100+273=373К
При постоянной Еа:
v1/v2=k2/k1= e^(Ea∙(Т2-Т1)/RТ1T2) = e^(125604 ∙ (373 - 298) / (8,314 ∙ 298 ∙ 373) = 26733 
Скорость возрастет в 26733 раза.
Вопрос: Для реакции 2А=В+2С константа скорости k=2,0 ∙ 10^-5 л/моль∙с. Начальная концентрация [A]0=0,7 моль/с. Вычислите начальную скорость реакции, концентрации веществ А, В и С в момент, когда останется 75% вещества А, и скорость реакции в этот момент.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Единицы л/моль∙с имеет константа скорости реакции второго порядка. 
Кинетическое уравнение для простой прямой реакции второго порядка:
v=k ∙ [A]²
Начальная скорость реакции:
v0 = 2,0 ∙ 10^-5 л/моль∙с ∙ (0,7 моль/л)² = 9,8 ∙ 10^-6 моль/л∙с
В момент t, когда останется 75% вещества А, [A] = 0,75 ∙ 0,7 моль/с, тогда скорость реакции:
vt = 2,0 ∙ 10^-5 л/моль∙с ∙ (0,75 ∙ 0,7 моль/л)² = 5,51 ∙ 10^-6 моль/л∙с.
Концентрации веществ в момент t:
[A] = 0,75 ∙ 0,7 = 0,525 моль/с
В соответствии с уравнением реакции, из 2 моль А образуются 2 моль С и 1 моль В, поэтому из 0,7 - 0,525 = 0,175 моль/л А образовались 0,175 моль/л С и 0,175 / 2 = 0,0875 моль/л В, т.е. 
[С] = 0,175 моль/л
[В] = 0,0875 моль/л
Вопрос: Две реакции одинакового порядка имеют энергии активации 80 и 120 кдж/моль. Рассчитайте соотношение предэкспоненциальных множителей реакций, если соотношение их скоростей при 300°С равно 4.
Категория: школьный раздел
Ответы:
k = A ∙ е^(–Ea/RT)
k1/k2= А1∙е^(–Ea1/RT) / А2∙е^(–Ea2/RT) = А1/А2 ∙ е^[(Еа2– Еа1)/RT]
А1/А2 = k1/k2 ∙ е^[(Еа1– Еа2)/RT] = 4 ∙ е^(– 40 ∙ 1000/(8,314 ∙ 573)) = 9,03∙10^-4
Можно иначе:
k1 = A1 ∙ е^(–Ea/RT) = A1 ∙ 5,09 ∙ 10^-8
k2 = A2 ∙ е^(–Ea/RT) = A2 ∙ 1,15 ∙ 10^-11
k1/k2 = A1/A2 ∙ 5,09 ∙ 10^-8/1,15 ∙ 10^-11
A1/A2 = 4 / 4429 = 9,03∙10^-4
Вопрос: Найдите стороны прямоугольника, если одна из них в 3 раза меньше другой, а диагональ прямоугольника рава 20м
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по геометрии

решение
х - одна сторона
3х - вторая сторона
По теореме Пифагора составим уравнение:
x^2=20^2-3x^2
x^2+9x^2-400=0
D=81+1600=1681
x1=16, (подходит) 
x2=-25 (не подходит, т. к сторона не бывает отрицательной)

меньшая сторона = 16 см,  большая сторона  =  16*3=48 см
ответ: 16 и 48 см
Вопрос: Рассчитать энергию активации р-ии, если при увеличении температуры от 500 до 1000 К константа скорости возросла в 10^5 раз
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнение Аррениуса для констант скоростей реакции:
k2 = k1∙e^(–Eа/RT)
Поэтому отношение констант при пост. Еакт:
k2/k1= e^(Ea∙(ΔT)/RТ1T2)
Отсюда:
Еа = 2,303 ∙ R ∙ lg(k2/k1) ∙ T2 ∙T1 / (T2 -T1) 
Еа = 2,303 ∙ 8,314 ∙ lg(10^5) ∙ 1000 ∙ 500 / 500 = 95735 Дж = 95,7 кДж

Если вы обычно принимаете e=2,3 , R=8,31, то получите 95,5 кДж
Вопрос: Психологическое направление социальной философии представляют
(*ответ*) Л. Уорд
(*ответ*) Г. Тард
 В. Парето
 О. Конт
 А. Тойнби
Раздел семиотики, изучающий отношение использующего знаковую систему к самой знаковой системе, – это
(*ответ*) прагматика
 прагматизм
 семантика
 синтаксис
Результатом научной деятельности являются
(*ответ*) научные факты
(*ответ*) эмпирические обобщения
(*ответ*) научные гипотезы
(*ответ*) теории
 средства познания
С позиций прагматизма, истинным признается знание, которое
(*ответ*) имеет благие последствия для человеческой жизни и может успешно применяться на практике
 адекватное постижение предметов и явлений действительности познающим субъектом
 объективное содержание человеческого познания
 интуитивная истина нашего собственного существования
С точки зрения философской герменевтики то, что в чувствах, суждениях и выводах противоречит _ смыслу, не может быть правильным
(*ответ*) здравому
Система основных идей в той или иной отрасли знания; форма научного знания, дающая целостное представление о закономерностях и существенных связях действительности, – это
(*ответ*) теория
 гипотеза
 догма
 описание
Следствие, вывод – это
(*ответ*) консеквент
 антецедент
 инцидент
 прецедент
Современная логика считает тавтологиями как логические _, так и аналитические суждения
(*ответ*) аксиомы
Согласно Витгенштейна, осмыслен лишь точный язык
(*ответ*) естественных наук
 гуманитарных наук
 физики
 философии
Согласно позиции конвенционализма
(*ответ*) характер понятий, определений, аксиом, гипотез покоится на чисто целесообразном соглашении ученых
 материи свойственны способность к ощущению, восприятию и мышлению во всех ее частях
 сознание (интеллект, по Дьюи) в виде логических, этических и эстетических форм является одним из средств приспособления к изменяющимся условиям среды
 принципиально невозможно адекватное познание вещей такими, каковы они суть независимо от познавательного отношения к ним
Согласно Х. Гадамеру, важнейшей предпосылкой и условием _ является историзм
(*ответ*) понимания
Согласно Х. Гадамеру, важнейшей предпосылкой и условием _ является историзм
(*ответ*) понимания
Сосуществование, совпадение во времени элементов какой–либо системы; метод исследования отношений между элементами в лингвистике, других гуманитарных и социальных науках, – это
(*ответ*) синхрония
 диахрония
 симметрия
 асимметрия
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Определить порядок реакции, среднее значение константы скорости реакции и размерность константы для данной реакции
Категория: школьный раздел
Ответы:
Средняя скорость гомогенной реакции = мат. модуль изменения конц-и в-ва в единицу времени, для прямой реакции, идущей с уменьшением конц-и: V= –ΔС / Δt 
Т.к. при одинак. температуре и объеме давление газа пропорционально его количеству, то для определения порядка можно воспользоваться изменением парциального давления вместо изменения конц-и: 
V=–Δр / Δt 
V1= 265/(2 ∙ 7,6) = 17,43
V2=130/(2 ∙ 3,7) = 17,57
V2=58/(2 ∙ 1,7) = 17,06
V1 ≈ V2 ≈ V3
Т.о. скорость реакции не зависит от давления газа при Т, V=const, т.е. не зависит от парц. давления газа. След., разложение аммиака – реакция нулевого порядка. Константа скорости реакции нулевого порядка k0 измеряется в М∙с ⁻¹. Однако здесь невозможно посчитать С, т.к. неизвестен объем сосуда. Поэтому выразим k0 через мм.рт.ст.∙мин ⁻¹, или пересчитаем в атм∙с ⁻¹ (1 атм = 760 мм.рт.ст., 1 мин. = 60 с).
Для реакции нулевого порядка скорость зависит только от k0, отсюда:
k01 = 17,43 мм.рт.ст.∙мин ⁻¹
k02 = 17,57 мм.рт.ст.∙мин ⁻¹
k03 = 17,06 мм.рт.ст.∙мин ⁻¹
k0 ср. = 17,35 мм.рт.ст.∙мин ⁻¹ = 3,80 ∙ 10^-4 атм ∙ с ⁻¹
Вопрос: Реакция протекает по 1-ому порядку. За 3 часа концентрация реагентов уменьшилась на 30% при 298 К. Найдите энергию активации данной реакции, если для достижения такого результата потребуется 45 мин при 310 К.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для реакции первого порядка константа скорости выражается через степень превращения a следующим образом:
k = – ln(1–a) / t
k1 = – ln(1–a1) / t1 = – ln(1–0,3) / 3 ≈ 0,12 М∙ч ⁻¹
k2 = – ln(1–a2) / t2 = – ln(1–0,3) / 0,75 ≈ 0,48 М∙ч ⁻¹
Еа = 2,303 ∙ R ∙ lg(k2/k1) ∙ T2 ∙T1 / (T2 –T1) = 2,303 ∙ 8,314 ∙ lg(0,48/0,12) ∙ 310 ∙298 / (310 –298) = 88744 Дж/моль ≈ 88,7 кДж/моль
Вопрос: По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л. Соединение: PbI2, ПР= 8,0•10-9.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Произведение растворимости PbI2:
ПР(PbI2) = [Pb2+] • [I-]² = 8,0•10-9
При диссоциации PbI2 ионов I- получается в 2 раза больше, чем ионов Pb2+ . Следовательно, 
[I-] = 2[Pb2+]
Выразим концентрацию ионов I- через концентрацию ионов Pb2+
ПР(PbI2) = [Pb2+]•[2Pb2+]² = 4[Pb2+]^3 = 8,0•10-9
тогда:
Молярная концентрация ионов Pb2+: [Pb2+] = 3√2,0•10-9 = 1,26•10-3 моль/л
Молярная концентрация ионов I-: [I-] = 2,32•10-3 моль/л

Масса ионов Pb2+ в 1 л. р-ра: С = [Pb2+]•M(Pb2 +) = 1,26•10-3 •207= 0,261 г/л = 261 мг/л
Масса ионов I- в 1 л. р-ра: С = [I-]•M(I-) = 2,32•10-3 •127= 0,295 г/л = 295 мг/л

При диссоциации 1 моль PbI2 образуется 1 моль ионов Pb2+, поэтому концентрация ионов Pb2+ равна растворимости PbI2, т, е. растворимость Р= 1,26•10-3 моль/л ( 0,261 г/л )
Вопрос: Выпадет ли осадок гидроксида железа (ПР=10(-18)),если слили равные объемы 0,05 Н раствора FeCl3 и 0,04% раствор NaOH (плотность =1г/мл)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Допустим, для обоих растворов ст. дисс. равна 1 (т.к. не указана)
"Слили равные объемы" - допустим для простоты, что взяли каждого по 1 литру.
m(раствора NaOH)= V(раствора) x p(раствора) = 1000 г
m(NaOH)=m(раствора) x w%/100%=1000 x 0,04 / 100 = 0,4 г
Гидроксид-анионов там будет: n(OH-)=n(NaOH)= m(NaOH) / M(NaOH)=0,4 / 40 = 0,01 моль,
a катионов железа будет: n(Fe 3+)=N/3=0,05/3 = 0,0167 моль.
Hаходим концентрации для объема V=V1+V2=2 л:
C(OH-)=0,01 моль / 2 л = 0,005 M; C(Fe 3+)=0,0167 моль / 2 л = 0,0083 M
Eсли ПК ниже ПР, то осадок не выпадет, а если выше - выпадет:
ПК(Fe(OH)3)=[Fe 3+] x [OH-]^3=0,0083 x 0,005^3=1,04x10^-9 > 10^-18 —--> осадок выпадет.
Вопрос: Вычислить массу ионов серебра, оставшегося в растворе, если к 53 мл. раствора, содержащего 85 мг AgNO3, прибавили 47 мл. 0,010М раствора карбоната натрия
Категория: школьный раздел
Ответы:
Задача на произведение растворимости.
(1) Пишем реакцию, по коэффициентам находим отношение молей исходных веществ:
2 AgNo3+Na2CO3=Ag2CO3+2NaNO3
2 моль 1 моль

(2) находим количества веществ в исходных растворах, для AgNO3 n=m/M (перевести мг —> г), для Na2CO3 n=V*C (перевести мл —> л):
n(AgNO3)=m/M=85/170=0,5 ммоль
n(Na2CO3)=V*c=0,47*0,01=0,47 ммоль

(3) В рез. реакции получились по стехиометрии 0,5 ммоль осадка Ag2CO3, в избытке остаются 0,47-0,25=0,22 ммоль осадителя Na2CO3, общий объем раствора V=47+53=100 мл=0,1л
Избыточная концентрация осадителя: 
C(Na2CO3)=0,22/100 = 2,2*10^-3 ммоль/мл=2,2*10^-3 (моль/л)
Растворимость Ag2CO3 в избытке растворителя (формула 41): 
S (Ag+)= Ks (Ag2CO3)/C(Na2CO3)=1,2*10^-12/2,2*10^-3=5,5*10^-10 (моль/л)
Тогда: m(Ag+)= S*V*M(Ag+)=5,5*10^-10*0,1*108=5,94*10^-9 (г)
Вопрос: Будет ли выпадать осадок при добавлении к 100 мл 0,02 н раствора сульфата калия 100 мл 0,01н раствора хлорида кальция?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правило осаждения такое: если ПК ниже ПР, то осадок не выпадет, а если выше - выпадет.
Допустим, для обоих растворов степень диссоциации равна 1 (т.к. не указана).
Каждого р-ра по 0,1 л.

Сульфат-анионов там будет: 
n(SO4 2-) =N∙V/2=0,02∙0,1/2 = 0,001 моль (10^-3),
a катионов кальция будет: 
n(Са 2+)= N∙V/2 = 0,01∙0,1/2 = 0,0005 моль (5∙10^-4)

Находим концентрации для объема V=V1+V2=0,2 л:
[SO4 2-]=n/V=0,001 моль / 0,2 л = 0,005 M (5∙10^-3); 
[Са 2+]=n/V=0,0005 моль / 0,2 л = 0,0025 M (2,5∙10^-3) 
ПК(СаSO4)=[ Са 2+] x [SO4 2-]=5∙10^-3 x 2,5∙10^-3 =1,25∙10^-5
если это число ниже ПР(СаSO4), то осадок не выпадет, а если выше - выпадет.
Отсюда: ПР (СаSO4) = 2,5∙10^-5
ПК=1,25∙10^-5 ниже ПР, поэтому осадок не выпадет.
Вопрос: Определить ПР PbBr2 , если его растворимость 0,427 г/л?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ПР(PbBr2) = [Pb2+] • [Br—]²
При диссоциации PbBr2 ионов Br— получается в 2 раза больше, чем ионов Pb2+ , отсюда:
[Br—] = 2[Pb2+]
При диссоциации 1 моль PbBr2 образуется 1 моль ионов Pb2+, поэтому концентрация ионов Pb2+ равна растворимости PbBr2, т, е.: 
[Pb2+]=0,427 г/л = 0,427/207=2,063•10^-3 моль/л
[Br—] = 2 • 2,06•10-3 = 4,126•10^-3 моль/л

ПР(PbBr2) = 2,063•10^-3 • (4,126•10^-3)² = 3,51 •10^-8
Вопрос: В насыщенном при 40°С растворе сульфата натрия массовая доля соли равна 32,8%.
Определите растворимость сульфата натрия при данной температуре.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Коэффициент растворимости находим из пропорции:
в 67,2 г Н2О растворяется 32,8 г Na2SO4
в 100 г Н2О растворяется х г Na2SO4
х = 100⋅32,8 / 67,2 = 48,8 г.

Таким образом, растворимость Na2SO4 при 40°С составляет 48,8 г в 100 г Н2О.
Вопрос: В 100г воды при 80°С растворяется 30,7 г сульфата лития. Определите массовую долю сульфата лития в его насыщенном при 80°С растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
в 100 г Н2О растворяется 30,7 г Li2SO4 
в 100 - х г Н2О растворяется х г Li2SO4
х = (100 - х) ∙ 30,7 / 100
130,7х = 3070
х=3070 / 130,7 = 23,5 г

Таким образом, массовая доля сульфата лития в его насыщенном при 80°С растворе равна 23,5%.
Вопрос: Коэффициент растворимости сульфата меди при 30°С равен 25 г на 100 г Н2О. 
Будет ли при этой температуре 18% раствор соли насыщенным?
Категория: школьный раздел
Ответы:
в 100 г Н2О растворяется при 30°С 25 г CuSO4 
в 100 - х г Н2О растворяется х г CuSO4
х = (100 - х) ∙ 25 / 100
125х = 2500
х=2500 / 125 = 20 г

Таким образом, массовая доля сульфата лития в его насыщенном при 30°С растворе должна быть 20%, т.е. 18% раствор ненасыщен.

Можно иначе (но с тем же результатом:)
в 82 г Н2О растворены 18 г CuSO4
в 100 г Н2О растворены х г CuSO4
х = 100⋅18 / 82 = 22 г < 25 <
Следовательно в 18% растворе в 100 г воды растворены только 22 г вместо возможных 25 - раствор ненасыщен.
Вопрос: Социальная философия в системе общественных наук выступает как
(*ответ*) мировоззренческое и методологическое основание всех общественных наук
 критерий научности
 часть философии, механически в нее включенная
 часть социологии
Специфические социальные характеристики объектов, выявляющие их положительное или отрицательное значение для человека и общества, заключенное в явлениях общественной жизни, – это
(*ответ*) ценности
 аксиология
 менталитет
 нравственность
Сутью методологизма является преувеличение значения
(*ответ*) метода
Сущность и социальные функции культуры, доминанты различных культур, цивилизации изучает
(*ответ*) философия культуры
 философия техники
 философская антропология
 социальная философия
Сфера антропологии техники включает
(*ответ*) формирование системы ценностей
(*ответ*) сочетание интеллектуальных и нравственных начал в человеке
(*ответ*) роль человека в развитии техники
 мысленное конструирование объекта
 создание проекта
Теоретизм признает зависимость факта от _ и является противоположностью фактуализма
(*ответ*) теории
Типы детерминизма в области индивидуального и коллективного действия людей – это
(*ответ*) детерминизм как предсказуемость
(*ответ*) детерминизм как осмысленность исторического и социального процесса
(*ответ*) детерминизм на микроуровне
(*ответ*) детерминизм на макроуровне
 индетерминизм
 провиденциализм
Традиция - это
(*ответ*) элементы социального и культурного наследия, передающиеся от поколения к поколению и сохраняющиеся в определенных обществах и социальных группах в течение длительного времени
 привычные приемы, методы работы, монотонная, неинтересная работа
 вид обряда; исторически сложившаяся форма сложного символического поведения, упорядоченная система действий
 абстрактное понятие эталона или образца какой-либо системы
Укажите имена представителей позитивизма
(*ответ*) О. Конт
(*ответ*) Р. Авенариус
(*ответ*) Б. Рассел
(*ответ*) Р. Карнап
 Р. Декарт
 А. Бергсон
Укажите методы научного объяснения
(*ответ*) каузальные или причинные объяснения
(*ответ*) дедуктивно-номологическая модель
(*ответ*) телеологическое объяснение
(*ответ*) интенциональная модель
 теологическое объяснение
Укажите основные течения аналитической философии
(*ответ*) логический эмпиризм
(*ответ*) логический прагматизм
(*ответ*) лингвистическая философия
 махизм
 персонализм
Укажите понятия, часто употребляющиеся как синонимы понятию «социальное познание»
(*ответ*) гуманитарное познание
(*ответ*) науки о духе
(*ответ*) науки о культуре
 естественнонаучное познание
 натурфилософия
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку