nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Определите, какие массы оксида углерода (IV), раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 20 % и воды нужно взять для приготовления раствора карбоната натрия массой 50 г с массовой долей Na2COg 5,3 %. В ответе укажите массу воды.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
Составим уравнение реакции:
          0,025моль
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Рассчитаем массу карбоната натрия:
m=ώ • m(р-ра)
m(Na2CO3) = 50г • 0,053 = 2,65г
Вычисляем количество вещества (Na2CO3)
ν= m/ M
ν(Na2CO3) = 2,56г / 100г/моль = 0,025 моль
По уравнению определяем:
ν(CO2) = ν(Na2CO3) = 0,025моль
m(CO2) = M • ν = 0,025 моль 44г/моль = 1,1г
ν(NaОН) = 2 ν(Na2CO3) = 2 • 0,025 моль = 0,05 моль
m(NaOH) = 40г/моль • 0,05 моль = 2г
m(р-ра) (NaOH) = m(р.в) / ώ = 2г / 0,2 = 10г
Находим массу воды:
m(H2O) = 50г – (1,1 + 10) = 38,9г

Ответ: 38,9 г.
Вопрос: При упаривании раствора сульфата натрия массой 150 г получили 16,1 г кристаллогидрата Na2S04 •10 Н2О. Определите массовую долю Na2SО4 в исходном растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
Записываем схему:
Na2SО4 •10Н2О → Na2SО4.
Согласно схеме
ν (Na2S04) = ν (Na2S04 •10Н2О).
Определяем количество кристаллогидрата:
ν (Na2S04 •10Н2О) = m(Na2SO4 •10Н2О) / M (Na2SO4 •10Н2О)
ν (Na2S04 •10Н2О) = 16,1/322 = 0,05 моль.
Тогда
ν (Na2S04) = 0,05 моль.
Рассчитываем массу сульфата натрия:
m(Na2S04) = ν (Na2S04) •M(Na2S04);
m(Na2S04) = 0,05 • 142 = 7,1 г.
Находим массовую долю сульфата натрия в растворе:
ώ(Na2S04) = m(Na2SO4) / m(р-ра) • 100%
ώ(Na2S04) = 7,1 / 150 • 100% = 4,7%
Ответ: 4,7 %
Вопрос: Массовое сознание существует на _основных уровнях
(*ответ*) двух
Масштабные и интенсивные интеграционные процессы, характеризующие XX век, дают основание говорить о глубинных качественных переменах в человеческом обществе - вплоть до появления в XXI веке единой _цивилизации.
(*ответ*) планетарной
Математические методы в психологии
(*ответ*) включаются как вспомогательные на определенных этапах
 используются в качестве самостоятельных
 не используются совсем
Материалистическая установка, ориентация на "точность природы" еще у Ф. Бэкона предполагала ориентацию
(*ответ*) на научное знание
 на опыт
 на человека
 на эксперимент
Между возрастом человека и темпами духовного развития проявляется зависимость
(*ответ*) чем ниже возраст, тем выше темп духовного развития
 чем старше возраст, тем ниже темп духовного развития
 темп духовного развития идет равномерно
 с возрастом темп духовного развития увеличивается.
Метод науки конкретизируется в _методиках.
(*ответ*) исследовательских
Метод опроса используется в психологии в _формах.
(*ответ*) двух
Методологической предпосылкой становления психологии как самостоятельной науки выступили идеи европейского _ Нового времени, уже доказавшие свою успешность в естествознании.
(*ответ*) рационализма
Методом гештальтпсихологии стало _описание, направленное на непосредственное и естественное наблюдение содержания своего восприятия, своего переживания.
(*ответ*) феноменологическое
Методы психологии классифицируются на группы методы _ психологии
(*ответ*) объяснительной
(*ответ*) описательной
(*ответ*) практической
 теоретической
Мир сознания и самосознания - это _человеческий мир.
(*ответ*) субъективный
Мировоззрение человека включает
(*ответ*) картину мира
(*ответ*) образ самого себя (образ Я) в этом мире
 направленность
 мотивы
Многоаспектной целью образования, полагает М.Шелер, является
(*ответ*) благоприятное отношение к традиции и высшим образцам знания
(*ответ*) наличие сильного учителя и наставника,
(*ответ*) обеспечение методического аспекта научных исследований
(*ответ*) всестороннее духовное формирование и обучение человека
(*ответ*) обучение через личный пример
(*ответ*) правильное воспитание,
 адаптация к жизни
Мышление детей развивается во взаимосвязи с
(*ответ*) речью
 памятью
 вниманием
 ощущениями
Мышление старшеклассников отличается
(*ответ*) более высоким уровнем обобщения
(*ответ*) абстрагированием
(*ответ*) критической направленностью
 практической направленностью
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: 4. Главный бухгалтер назначается (освобождается) на должность
 налоговыми органами
 (*ответ к тесту*) руководителем организации
 Министерством финансов РФ
 финансовым директором
5. Годовая бухгалтерская отчетность для всех пользователей является …
 (*ответ к тесту*) открытой
 закрытой
6. Краткосрочный привлеченный капитал организации составляют
 (*ответ к тесту*) доходы будущих периодов
 (*ответ к тесту*) краткосрочные кредиты и займы
 добавочный капитал
 резервный капитал
 (*ответ к тесту*) кредиторская задолженность
7. На формирование учетной политики организации влияют факторы
 географические
 (*ответ к тесту*) не зависящие от хозяйствующего субъекта
 (*ответ к тесту*) зависящие от хозяйствующего субъекта
 климатические
8. Отпуск материалов на общепроизводственные нужды отражается записью по кредиту счета 10 «Материалы» и дебету счета …
 28 «Брак в производстве»
 (*ответ к тесту*) 25 «Общепроизводственные расходы»
 23 «Вспомогательные производства»
 26 «Общехозяйственные расходы»
 20 «Основное производство»
9. Первый уровень системы нормативного регулирования бухгалтерского учета составляют …
 (*ответ к тесту*) законодательные акты
 инструкции
 совокупность документов организации
 стандарты (положения по бухгалтерскому учету)
10. Привлеченный капитал подразделяется на
 (*ответ к тесту*) долгосрочный
 (*ответ к тесту*) краткосрочный
 созданный в процессе хозяйственной деятельности
 текущий
Категория: экономические
Ответы:
Тест прошел проверку
Правильные вопросы выделены по тесту
Ставим плюс 1 голос к ответу)
Вопрос: Какую массу воды нужно добавить к раствору NaCl массой 125 г с массовой долей соли 8 %, чтобы получить раствор этой соли с массовой долей 5 % ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
Определяем массу соли в растворе с массовой долей NaCl 8 %:    .
m(NaCl) = (ώ(NaCl) • m(р-ра))/100 %;
m(NaCl) = (8 • 125)/100 = 10 г.
Рассчитываем массу раствора соли с массовой долей NaCl 5 %:
m(р-ра) = m(NaCl) / ώ(NaCl) • 100%
m(р-ра) = 10/5 • 100% = 200г
Масса добавляемой воды равна разнице масс конечного и исходного растворов:
m(H2O) = m(5% -ный р-р) – m(8%-ный р-р)
m(H2O) = 200 – 125 = 75г
Ответ: 75г
Вопрос: Какую массу раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 20 % нужно добавить к 80 г Н20, чтобы получить раствор гидроксида калия с массовой долей щелочи 8 % ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Обозначаем массу раствора гидроксида калия (массовая доля 20 %) Х.
Выражаем массу гидроксида калия в растворе массой Х:
m(КОН) = (ώ(КОН) • m(р-ра))/100 %;
m(КОН)'= (20• X)/100 = 0,2 X.
По условию задачи массовая доля КОН в составе нового раствора равна 8 % . Его масса будет равна сумме масс раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 20 % и воды:
m(8%-ный р-р) = m(20%-ный р-р) + m(Н20);
m(8%-ный р-р) = X + 80.
В уравнение
ώ(KOH) = m(KOH) / m(8%-ный р-р) • 100%
подставим известные значения:
8% = 0,2Х / Х + 80 • 100%
Решаем уравнение:
Х = 53,3 г; m(20%-ный р-р) = 53,3 г.
Ответ: 53,3г
Вопрос: Какой объем раствора карбоната натрия (плотность равна 1,16 г/мл, массовая доля соли —15 %) нужно добавить к 90 г Н20, чтобы получить раствор Na2CO3, с массовой долей соли 10 % ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m(H2O) = 90г
ώ1р-ра (Na2CO3) = 15% = 0,15
ρ1р-ра (Na2CO3) = 1,16г/мл
ώ2 р-ра (Na2CO3) = 10% = 0,1
Найти: V1 р-ра (Na2CO3)
Решение:
Обозначим m1 р-ра (Na2CO3) – X
Тогда m1 р.в (Na2CO3) = 0, 15 Х
ώ(р-в) = m(р.в) / m(р-ра)
0,1 = 0,15Х / Х + 90
0,1Х + 9 = 0,15Х
9 = 0,05Х
Х = 180г
ρ=m/V
V = m / ρ
Vр-ра(Na2CO3) = 180г / 1,16 г/мл = 155 мл

Ответ: 155 мл.
Вопрос: Какую массу ацетона (плотность 0,9 г/мл) нужно взять для приготовления 70 мл водного раствора с объемной долей ацетона 40 %. Изменением объемов при смешивании пренебречь
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
ρ(ацетона) = 0,9 г/мл
Vр-ра (ацетона) = 70 мл
ώ(ацетона) = 40% = 0,4
Найти: m(ацетона)
Решение:
Рассчитаем объем ацетона в р-ре:
φ=V(в-ва) / V(смеси)
φ(ацетона) = 70мл • 0,4г = 28мл
ρ=m/V
m = ρ • V
m(ацетона) = 0,9г/мл • 28мл = 25,2г
Ответ: 25,2 г.
Вопрос: Какой объем оксида серы (IV) (н.у.) нужно взять для приготовления раствора сернистой кислоты с концентрацией 1,5 моль/л объемом 3 л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
Определяем количество сернистой кислоты в растворе:
ν (H2S03) = С(H2S03) •V(p-pa);
ν (H2S03) = 1,5 • 3 = 4,5 моль.
Сернистая кислота образуется в результате растворения оксида серы (IV) в воде:
SО2 + Н20 →H2SО3
Согласно уравнению реакции
ν (SО2) = ν (H2SО3); ν (SО2) = 4,5 моль.
Рассчитываем объем оксида серы:
V(SО2) = ν (SО2) • 22,4 л/моль;
V(S02) = 4,5 • 22,4 = 101 л.
Ответ: 101л
Вопрос: Какую массу 45% р-ра соли надо добавить к 350г 12% р-ра, чтобы получить 20% раствор
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
ώ1 = 45% = 0,45
ώ2 = 12% = 0,12
m2 (р-ра) = 350г
ώ3 = 20% = 0,2
Найти: m1 (р-ра)
Решение:
Пусть m1 (р-ра) будет Х, тогда m1 (в-ва) = 0,45Х
m2 (в-ва) = ώ2 • m2 (р-ра)
m2 (в-ва) = 350г • 0,12 = 42г
ώ р.в = m(р.в) / m(р-ра)
0,2 = 42 + 0,45X / 350 + X
70 + 0,2X = 42 + 0,45X
28 = 0,25X
X = 112г
Ответ: 112г
Вопрос: Объем смеси водорода и хлора равен 25 л. После реакции между компонентами смеси оказалось, что xлор прореагировал не полностью. Объем непрореагировавшего хлора равен 3 л. Определите объем хлора в исходной смеси. Все объемы измерены в одинаковых условиях
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
Запишем уравнение реакции:
1V      1V           2V
Н2 + Cl2 → 2HCl
Найдем объем веществ вступивших в реакцию.
Vпрореаг = 25л – 3л = 22л
Из уравнения реакции видно, что с одним объемом водорода реагирует один объем хлора.
Таким образом в реакцию вступило два объема веществ, что составило 22л
2V = 22 л
V = 11л
Таким образом в реакцию ступило 11л хлора.
Vисходн = V прореаг + V остатка
V(Cl2) исходн = 11л + 3л = 14 л

Ответ: 14 л.
Вопрос: На смесь магния и оксида магния массой 5 г подействовали избытком хлороводородной кислоты. При этом образовался газ объёмом 3,36 л (н. у.). Определите массовую долю оксида магния в исходной смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
Составим уравнения реакций:
        0,15                  0,15моль
1)    Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑
                  изб
2)    MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
                 изб

Найдем количество вещества выделившегося водорода
ν= V/ Vm
ν(H2) = 3, 36л / 22,4л/моль =  0,15 моль
По уравнению реакции №1 определяем:
ν(Mg)= ν(H2) = 0, 15 моль
Найдем массу магния
m= M • ν
m(Mg) = 24 г/моль • 0,15 моль = 3,6г
Найдем массу оксида магния
m(MgO) = m смеси – m(Mg)
m(MgO) = 5г – 3,6г = 1,4г
Вычисляем массовую долю оксида магния в смеси
ώ=m ( в-ва) / m(смеси) • 100%
ώ(MgO) = 1,4г / 5г • 100% = 28%
Ответ: 28%
Вопрос: Имеется 4 г смеси кремния, алюминия и оксида магния. После обработки смеси избытком соляной кислоты выделилось 2,24 л водорода, а масса нерастворившегося осадка составила 1,2 г. Определить количество оксида магния в смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
Составим уравнения возможных реакций:
                                       0,1 моль
1)    2Al + 6HCl → 2 AlCl3 + 3H2↑
                 изб
2)    MgO + 2HCl → MgCl2  + H2O
Si + HCl → реакция не идет
Следовательно масса нерастворившегося остатка, это масса кремния
m(Si) = 1,2г
Найдем количество вещества водорода
ν= V/ Vm
ν(H2) = 2,24л / 22,4 л/моль = 0,1 моль
По уравнению реакции № 1 найдем количество прореагировавшего алюминия
ν(Al) = 2/3 • ν(H2)
ν(Al) = 2/3 • 0,1 = 0, 067 моль
m(Al) = M • ν
m(Al) = 27г/моль • 0, 067моль = 1,8г
Рассчитаем массу оксида магния:
m(MgO) = m(смеси) – (m(Al) + (Si))
m(MgO) = 4г – (1,2 + 1,8) = 1г
ν(MgО) = m/M
ν(MgO) = 1г/ 40г/моль = 0,025 моль

Ответ: 0,025 моль
Вопрос: При взаимодействии смеси цинка и магния массой 8,9 г с избытком соляной кислоты выделился водород объемом 4,48 л (н.у.). Определите массу цинка
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим уравнения реакций:
       х                            х
1)    Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
0,2 –Х                         0,1-Х
2)    Mg+ 2HCl→ MgCl2 + H2
Найдем количество вещества выделившегося водорода
ν= V/ Vm
ν(H2) = 4,48л / 22,4л/моль = 0,2 моль
Такое количество водорода выделилось в двух реакциях
Пусть ν(H2) в 1 реакции равно Х моль, тогда ν(H2) во 2 реакции (0,2 – Х)
По уравнению реакции вычисляем ν(Zn)
ν(Zn) = ν(H2) = X
Выразим массу цинка
m = M • ν
m(Zn) = 65X
ν(Mg) = ν(H2) = 0,2-X
m(Mg)= 24(0,2 – X) = 4,8 – 24X
Выразим массу смеси
m(смеси) = m(Zn) + m(Mg) = 8,9г
65Х + 4,8 – 24Х = 8,9
41Х = 4,1
Х = 0,1 моль
m(Zn) = 65x = 65г/моль • 0, 1 моль = 6, 5 г

Ответ: 6,5 г
Вопрос: Мышление у детей начальной школы развивается от _к абстрактно-логическому.
(*ответ*) эмоционально-образного
Н.И.Пирогов переходил в своих статьях к созвучной антропологической философии Л.Фейербаха проблеме существования человека не только в качестве мужчины, но и
(*ответ*) женщины
 отца
 мужа
 профессионала
Н.И.Пирогов противопоставил официальному курсу образования идею _воспитания, которое должно подготовить к общественной жизни высоконравственного человека с широким умственным кругозором.
(*ответ*) общечеловеческого
На Западе широко популяризируется миф об _характере массовой культуры и считается, что это закономерный этап в развитии человеческой культуры вообще, порождение "технического века".
(*ответ*) "общечеловеческом"
На каждом возрастном этапе, в определенной социальной среде ребенок проходит _фазы в своем личностном развитии.
(*ответ*) три
На пластичности нервной системы основано действие
(*ответ*) воспитания
(*ответ*) компенсации
 обучения
 психоанализа
Назначение методов описательной психологии состоит в
(*ответ*) понимании и постижении духовно-душевной жизни человека
(*ответ*) понимании целостности жизни с последующим анализом
 построении причинно-следственных конструкций психического
 объяснение в терминах причинных зависимостей
Наиболее характерные черты массового сознания
(*ответ*) выражает уровень и состояние культуры общества
(*ответ*) включает в себя и элементы знания
(*ответ*) порождается бытием людей
(*ответ*) формируется в процессе повседневной практической жизнедеятельности людей
 подвижно, изменчиво
Направления и научные школы в психологии получают свою специфику через выделение центральной _, посредством которой объясняются основные проявления психики.
(*ответ*) категории
Наследственные программы развития человека включают части
(*ответ*) детерминированную
(*ответ*) переменную 
 постоянную
 интегрирующую
Наука, изучающая взаимоотношения организмов друг с другом и со средой их обитания - это
(*ответ*) экология
 биология
 ботаника
 зоология
Научную объективность и практическую значимость получаемых в лабораторном эксперименте данных снижает _создаваемых условий.
(*ответ*) искусственность
Научные течения в психологии различаются по
(*ответ*) своему предмету
(*ответ*) изучаемым проблемам
(*ответ*) понятийному строю
(*ответ*) объяснительным схемам
 научным подходам
Недостатки субкультур
(*ответ*) концентрируются на вторичных проблемах
(*ответ*) исходные социально-экономические проблемы не затрагиваются
 игнорируют личность
 не помогают в решении ее специфических проблем
Недостаточность рационального представления о человеке, исходя из специфического присущего человеку качества - разума, подкреплялась и обосновывалась М.Шелером
(*ответ*) политически
 социально
 психологически
 педагогически
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: К смеси, содержащей сульфид натрия и хлорид бария, добавили избыток серной кислоты. В результате реакции выделился газ объемом 2,24 л (н.у.) и выпал осадок массой 11,65 г. Определите массовую долю в (процентах) сульфида натрия в исходной смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
В данном случае газ (H2S) выделяется только при взаимодействии сульфида натрия с серной кислотой:
Na2S + H2SО4 →Na2SО4 + H2S.↑
Определяем количество сероводорода:
ν(H2S) = v(H2S)/22,4 л/моль;
v(H2S) = 2,24/22,4 = 0,1 моль.
Согласно уравнению реакции
v(Na2S) = v(H2S); v(Na2S) = 0,1 моль.
Рассчитываем массу сульфида натрия:
m(Na2S) = ν (Na2S) • M(Na2S);
m(Na2S) = 0,1 • 78 = 7,8 г.
Осадок (BaS04) будет выпадать только при взаимодействии хлорида бария с серной кислотой:
ВаС12 + H2SО4 → BaSО4↓ + 2НС1.
Находим количество сульфата бария:
v(BaS04) = m(BaS04)/M(BaS04);
ν(BaS04) = 11,65/233 = 0,05 моль.
Согласно уравнению реакции
v(BaCl2) = v(BaS04); v(BaCl2) = 0,05 моль.
Определяем массу хлорида бария:
m(ВаС12) = ν(ВаС12) • М(ВаС12);
m(ВаС12) = 0,05 • 208 = 10,4 г.
Масса исходной смеси равна сумме масс сульфида натрия и хлорида бария:
m (смеси) = m(Na2S) + m (ВаС12);
m (смеси) = 7,8 + 10,4 = 18,2 г.
Вычисляем массовую долю сульфида натрия] исходной смеси:
ώ(Na2S) = m(Na2S)/ m (смеси) • 100%
ώ(Na2S) =7,8/18,2 • 100 %= 42,9 %.

Ответ: ώ(Na2S)=42,9%.
Вопрос: Образец сплава лития и калия массой 4,6 г растворили в воде. Выделившийся водород сожгли. В результате реакции получили 1,8 г воды. Определите массу калия в сплаве
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим уравнения реакций:
      2Х                               Х
1)    2Li + 2HOH → 2LiOH + H2
0,2 – 2Х                         0,1 - Х
2) 2K + 2HOH → 2KOH + H2
0,1моль            0,1моль
2)    2Н2 + О2 → 2Н2О.
Найдем количество вещества воды:
ν= m/ M
ν(H2O) = 1,8г / 18г/моль = 0,1 моль
По уравнению реакции №3 находим
ν(H2) выделившегося в результате 1 и 2 реакций
ν(H2) = ν(H2O) = 0,1 моль
Пусть ν(О2) в 1й реакции равно Х моль, тогда ν(H2) во второй
реакции  = (0,1-Х)
По уравнению реакции № 1 находим:
ν(Li) = 2 ν(H2) = 2X
m= M • ν
m(Li) = 7 • 2X = 14X
По уравнению реакции №2 вычисляем:
ν(К) = 2 ν(H2) = 2(0,1 – Х) = 0,2 – 2Х
m(K) = 39(0,2 – 2X) = 7,8 – 78X
Выразим массу смеси
14Х + 7,8 – 78Х = 4,6
3,2 = 64Х
Х = 0,05 моль
m(K) = 39(0,2- 2 • 0,05) = 3,9г

Ответ: m(К)=3,9 г
Вопрос: Смесь пропана и этена массой 14,4 г прореагировала с водородом. В результате реакции образовалась смесь алканов массой 14,8 г. Определите объемную долю (в процентах) этена в исходной смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
Водород будет реагировать только с этеном: 
С2Н4 + Н2 →С2Н6.
Определяем массу водорода, вступившего в реакцию. Согласно закону сохранения массы масса водорода равна разнице масс алканов и исходной смеси углеводородов:
m (Н2) = 14,8 - 14,4 = 0,4 г.
Вычисляем количество водорода:
ν(H2) = m(H2)/M(H2); v(H2) = 0,4/2 = 0,2 моль.
Определяем количество этена в смеси. Согласно уравнению реакции:
ν (C2H4) = ν (H2); ν (C2H4) = 0,2 моль.
Рассчитываем его объем:
v(C2H4) = ν (C2H4) • 22,4 л/моль;
v(C2H4)) = 0,2 • 22,4 = 4,48 л.
Вычисляем массу этена:
m(C2H4) = v(C2H4) •  М(С2Н4); m (С2Н4) = 0,2 • 28 = 5,6 г.
Масса пропана в исходной смеси равна разнице масс исходной смеси и этена:
m(С3Н8) = 14,4 - 5,6 = 8,8 г.
Находим количество пропана:
ν(C3H8) = m(С3Н8)/М(С3Н8);
ν(C3H8) = 8,8/44 = 0,2 моль.
Рассчитываем объем пропана:
v(C3H8) = ν(C3H8)  • 22,4 л/моль;
v(C3H8) = 0,2  • 22,4 = 4,48 л.
Объем исходной смеси равен сумме объемов этена и пропана:
v(смеси) = v(C2H4) + v(C3H8);
v(смеси) = 4,48 + 4,48 = 8,96 л.
Определяем объемную долю этена:
φ = v(в-ва)/v(смеси) •100%;
φ(С2Н4)= 4,48/8,96•100 = 50 %.

Ответ: 50 %.
Вопрос: К 20 л (н.у.) смеси метана и этена добавили 12 л (н.у.) водорода. Смесь нагрели в присутствии платины. Объем (н.у.) ее после реакции стал равным 24 л. Определите объемную долю этена в исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
Рассчитываем объем исходной смеси:
V1 = 20 л + 12 л = 32 л.
Водород будет реагировать только с этеном:
С2Н4 + Н2 → С2Н6.
Согласно уравнению реакции один объем этена реагирует с одним объемом водорода с образованием одного объема этана. Следовательно, объем водорода, вступившего в реакцию, будет равен разнице суммарного объема водорода и этена и объема этана:
V(Н2) = V(Н2 + С2Н4) - V(C2H6).
Поскольку объем Метана в исходной и конечной смесях один и тот же, объем прореагировавшего водорода можно рассчитать как разницу объемов исходной и конечной смесей:
V(H2)= Vисх - Vк; V(H2) = 32 - 24 = 8 л.
Определяем объем С2Н4. Согласно уравнению реакции

ν (C2H4) = ν (H2); ν (C2H4) = 8 л.
Вычисляем объемную долю этена в исходной смеси:
φ(С2Н4) = V(C2H4) / V(смеси) • 100%
φ(С2Н4) = 8/20 • 100 = 40%
Ответ: 40%
Вопрос: Смесь бутана и бутена-2, полученная при гидрировании 5,4 г бутадиена, обесцветила 80 г бромной воды с массовой долей брома 4 % . Определите массовую долю бутана в смеси углеводородов
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
Составим уравнения реакций:
0,08моль                 0,08моль
1)    C4H10 + 2H2 → C4H10
0,02моль              0,02моль
2)    C4H6 + H2 → C4H8
0,02моль 0,02моль
3)    C4H8 + Br2 →C4H8Br2
                   р-р
Определяем массу брома в растворе
m = ώ • m(р-ра)
m(Br2) = 0,04 • 80г = 3,2г
Найдем количество вещества брома:
ν= m/ M
ν(Br2) = 0,02 моль
По уравнению реакции № 3 рассчитываем:
ν(C4H8) = ν(Br2) = 0,02моль
Значит  ν(C4H8) во 2 реакции тоже равен 0,02 моль
m(C4H8) = 0,02 моль • 54г/моль = 1,08г
По уравнению реакции № 2 рассчитываем:
ν(C4H6)прореаг = ν(C4H8) = 0,02 моль
Определяем ν(C4H6)исходн
ν= m/ M
ν(C4H6) = 5,4г / 54 г/моль = 0,1моль
Тогда ν(C4H6)прореаг  в 1 реакции равно 0,1 моль – 0,02 моль = 0,08 моль
По уравнению реакции №1 находим:
ν(C4H10) = ν(C4H6)прореаг = 0,08 моль
m(C4H10) = 0,08моль • 58г/моль = 4,64г
ώ = m(в-ва) / m(смеси)
ώ(C4H10) = 4,64г/ 4,64 + 1,08 • 100% = 81%
Ответ: 81%
Вопрос: При взаимодействии смеси метилового спирта и фенола с избытком натрия выделилось 2,24 л Н2. На нейтрализацию данной смеси требуется раствор, содержащий 4 г гидроксида натрия. Определите массовую долю (в процентах) метанола в исходной смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
Составим уравнения реакций:
        0,05моль                 0,05 моль
1)    2CH3OH + 2K → 2CH3OK + H2
         0,1моль           изб           0,05моль
2)    2C6H6OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2
    0,1моль          0,1моль
3)    C6H5OH + NaOH→ C6H5ONa + H2O
Рассчитаем количество вещества водорода, выделившегося в 1 и во 2 реакциях:
ν= V/ Vm
ν(Н2) = 2,24л / 22,4л/моль = 0,1 моль
Определяем количество вещества гидроксида натрия
ν= m/ M
ν(NaOH) = 4г / 40г = 0,1моль
По уравнению реакции № 3 вычисляем:
ν(C6H5OH) = ν(NaOH) = 0,1моль
Значит и в исходной смеси
ν(C6H5OH) = 0,1моль
По уравнению реакции № 2 определяем:
ν(Н2) = 1/2 • ν(C6H5OH) = 1/2 • 0,1 моль = 0,05 моль
ν(Н2) во 2 реакции = 0,1моль – 0,05 моль = 0,05 моль
По уравнению № 1 рассчитываем:
ν(CH3OH) = 2 ν(Н2) = 2 • 0,05 моль = 0,1 моль
Находим массы метанола и фенола
m= M • ν
m(CH3OH) = 0,1моль • 32г/моль = 3,2
m(C6H5OH) = 94  0,1 = 9,4 г
ώ(СН3ОН) = 3,2г / 3,2 + 9,4 • 100% = 25,4%

Ответ: 25,4 %.
Вопрос: При сжигании 36,4 г смеси этанола и уксусной кислоты образовалось 32,4 г воды. Определить массовые доли компонентов смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
Составляем уравнения реакций:
                                                  X
1)    C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
                                              (1,8 – X)
2)    CH3COOH + 2O2 → 2CO2 + 2H2O
Определяем количество вещества воды:
ν= m/ M
ν(Н2О) = 32,4г / 18г/моль = 1,8 моль
Пусть ν(Н2О) в первой реакции будет равно Х моль, тогда ν(Н2О) во 2 реакции = 1,8 – Х
По уравнению реакции № 1 вычисляем:
ν(С2Н5ОН) = 1/3 ν(Н2О) = 1/3 Х
m(C2H5OH) = M • ν = 1/3 X • 46 = 15,3X
По уравнению реакции № 2 вычисляем:
ν(CH3COOH) = 1/2 ν(Н2О) = 1/2 (1,8 – Х) = 0,9 – 0,5Х
m(CH3COOH) = (0,9 – 0,5X) • 60 = 54 – 30X
Выразим массу смеси:
m(смеси) = 15,3X + 54 – 30X = 36,4
14,7X = 17,6
X = 1,2 моль
m(С2Н5ОН) = 15 ,3X = 15,3 • 1,2 = 18,4г
m(CH3COOH) = 54 – 30Х = 54 – 36 = 18 г
m(смеси) = 18,4г + 18г = 36,4г
ώ(С2Н5ОН) = 18,4г / 36,4г • 100% = 50,5%
ώ(CH3COOH) = 18г / 36,4г • 100% = 49,5%

Ответ: ώ(спирта) = 50,5% ; ώ(кислоты) = 49,5,5%

C2H5OH + 3O2 --> 2CO2 + 3H2О

СH3СOОН +2O2 --> 2CO2 + 2H2O

М (этанола) = 46г/моль

М (уксусной кислоты) = 60г/моль

Пусть этанола в смеси х моль, а уксусной кислоты у моль.

Тогда масса этанола = 46х, а масса уксусной кислоты 60х.

Их х моль этанола получается 3х моль воды, а из у моль кислоты получается 2у моль воды.

М (Н2О) = 18г/моль

Масса воды = (3х+2у)×18

Получаем систему уравнений:

46х+60у=36,4

18(3х+2у)=32.4 --> 54х+36у=32,4 --> у= (32.4-54х)/36 --> у=0.9-1.5х

46х+60у=36.4

46х+60(0.9-1.5х)=36.4

46х+54-90х=36.4

44х=17.6

х=0.4 моль этанола

m (этанола) = 0.4×46=18.4г

W% (этанола) = 18.4/36,4=50,55%

Ответ: массовая доля этанола в смеси 50,55%
Вопрос: Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 6,5 г цинка с избытком соляной кислоты
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение.
Составим уравнение реакции:
0,1 моль          0,1 моль
Zn + 2HCl  → Zn Cl2      +   H2↑
       изб.
Находим количество известного вещества, т.е. цинка:
ν = m / M                ν  (Zn) = 6,5г / 65г/моль= 0,1моль
По уравнению реакции определяем  ν  выделившегося водорода.
ν (H2 ) = ν(Zn) = 0,1 моль
Находим объем водорода:
V = ν  •Vm               
V (H2 )= 0,1моль • 22,4л/моль = 2,24л

Ответ: 2,24 л.
Вопрос: Рассчитайте массу известняка (массовая доля карбоната кальция равна 80%), который нужно взять для получения углекислого газа, объемом 112 л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составляем уравнение реакции:
5 моль             5моль
CaCO3 →   CaO + CO2↑

Найдем количество вещ- ва углекислого газа:
ν = V / Vm     
ν (CO2 ) = 112л / 22,4л/моль = 5моль
Проставим значение над химической формулой.
ν (CaCO3 )  =   ν(CO2 ) = 5моль
Находим массу карбоната кальция:
m= ν •  M
M (CaCO3 ) = 100г/моль
m=  (CaCO3 )  = 5моль х• 100г/моль = 500г
ώ (вещ-ва) = m (вещ-ва) / m (смеси)
m (смеси) = m (вещ-ва) /ώ (вещ-ва) = 500г / 0,8 = 625г

Ответ: 625 г
Вопрос: При действии избытка концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия массой 11,7 г выделился хлороводород объемом 4 л (н.у.). Определите выход продукта (в процентах) реакции
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассчитываем количество хлорида натрия вступившего в реакцию:
v(NaCl) = m(NaCl)/M(NaCl);
v(NaCl) = 11,7/58,5 = 0,2 моль. Записываем уравнение реакции:
NaCl + H2S04  =   NaHS04 + HCl↑
Согласно уравнению реакции
v(HCl) = v(NaCl); v(HCl) = 0,2 моль.
Находим объем хлороводорода (н.у.) при количественном (100 %) выходе:
v(HCl)Teop= v(HCl) • 22,4 л/моль; 
v(НС1)теор= 0,2 •  22,4 = 4,48 л.

Определяем выход продукта реакции, если объем практический равен 4 л:

ή(HCl) = Vпракт./ Vтеорет.   •100%                    ή(HCl) = 4/4,48•100% =89%

Ответ: 89%.
Вопрос: Необходимость воспитания заложена в человеке
(*ответ*) природой
 родителями
 обществом
 педагогами
Неумение связывать восприятие окружающей жизни с учебным материалом - характерная особенность учеников
(*ответ*) среднего школьного возраста
 младшего школьного возраста
 старшего школьного возраста
 дошкольников
Область педагогики, разрабатывающая теоретические основы обучения
(*ответ*) дидактика
 антропология
 этнопедагогика
 аксеология
Обосновал неминуемую гибель западноевропейской цивилизации
(*ответ*) О.Шпенглер
 П.А.Сорокин
 Н.Я.Данилевский
 И.Г.Гердер
Общество с целью сохранения своих социальных структур заинтересовано в формировании
(*ответ*) социальных стандартов
(*ответ*) образцов ролевого поведения
 социальных групп
 социальных статусов
Общие черты мировой культуры - это
(*ответ*) внебиологичность
(*ответ*) технологичность
(*ответ*) продуктивность
(*ответ*) стереотипичность
 массовость.
Объект научной психологии исторически изменялся и включал в себя многообразные проявления
(*ответ*) человеческой психики
 поведения
 деятельности
 воспитанности
Объектом житейской психологии всегда выступают
(*ответ*) конкретные люди
 общество
 психические процессы
 психические состояния
Объектом современной педагогической антропологии являются
(*ответ*) отношения "человек - человек"
 отношения "человек - природа"
 отношения "взрослый - дитя"
 отношения "взрослый - дитя-взрослый"
Объекты гуманитарного знания - это
(*ответ*) общество
(*ответ*) человек
 государство
 цивилизация
Огромную роль в самовоспитании личности, полагает справедливо Н.И.Пирогов, играет _, которое открывает дорогу человеку к другим людям, и, наконец, к потомкам, к будущему, порождает у человека стремление "жить в нем", в этом далеком обществе
(*ответ*) сочувствие
Один из первых опытов систематического привлечения частнонаунного знания о человеке в теорию воспитания осуществил
(*ответ*) Й.Дерболав
 Г.Рот
 М.Лангефельд
 Г.Г.Виттиг
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Определите объем (н.у.) сероводорода, который образуется при взаимодействии 44 г сульфида железа (II) с избытком серной кислоты, если известно, что выход продукта реакции равен 95 %.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим уравнение реакции:
 0,5моль                    0,5 моль
FeS + 2HCl    → FeCl2 +   H2 S↑
           изб
Найдем количество сульфида железа (ІІ).
ν = m / M                  ν (FeS) = 44г / 88г/моль = 0,5моль
По уравнению реакции находим ν (H2 S) = ν (FeS) = 0,5моль
Найдем теоретический объем выделившегося сероводорода.
V = ν  •Vm               V (H2 S) = 0,5 • 22,4л/моль = 11,2л
ή = Vпракт./ Vтеорет.         Vпракт  = ή • Vтеорет.
V(H2 S)практ. = 11,2л • 0,95 = 10,64л

Ответ: 10,64 л.
Вопрос: Рассчитайте   массу цинка, который нужно растворить в соляной кислоте, чтобы получить водород, необходимый для восстановления оксида меди (II) массой 32 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение.
Составим уравнение реакции:
 0,4моль              0,4моль
1) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
,4моль       0,4моль
2) CuO + H2 → Cu + H2O
Найдем количество оксида меди – ll/
ν = m / M                  M (CuO) = 80 г/моль
ν ( CuO) = 32г / 80г/моль = 0,4моль
По уравнению № 2 определяем количество вещ- ва водорода.
ν (H2 ) = ν ( CuO) = 0,4моль
Для восстановления оксида меди ( II) использовался водород полученный в 1-ой реакции, значит ν (H2 ) в 1- ой реакции тоже равно 0,4 моль. По уравнению реакции №1 находим ν (Zn ) = ν (H2 ) = 0,4моль
Находим массу цинка:
m= ν •  M      М (Zn) = 65г/моль
m (Zn) = 0,4моль • 65г/моль = 26г

Ответ: 26 г.
Вопрос: Над нагретой серой массой 12,8 г пропустили водород. Образовавшийся сероводород пропустили через раствор гидроксида натрия (взят избытке). Определите массу образовавшегося сульфида натрия, если выход продукта реакции на первой стадии равен 80 % на второй — 95 %.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составляем уравнение реакции:
        0,4моль  0,4моль
1). H2 + S → H2S
               3,2моль
2). 2NaOH + H2S →Na2S + 2 H2O
Изб
Решение.
Находим количество вещ- ва серы:
ν = m / M                  ν (S) = 12,8г / 32г/моль = 0,4моль
По уравнению реакции №1 находим ν (H2S) = ν (S) = 0,4моль (теорет.)

ν (H2S) практ. = ν теорет.   • Ŵ
ν (H2S) практ. = 0,4 моль • 0,8 = 3,2моль
По уравнению №2 находим:
ν (Na2S) теорет = ν (H2S) = 3,2моль
ν (Na2S) практ. = 3,2моль • 0,95 = 3,04моль
Определяем массу образовавшегося сульфида натрия.
m= ν •  M      М (Na2S) = 78г/моль
m  (Na2S) = 3,4моль • 78г/моль = 23,7г

Ответ: 23,7 г.
Вопрос: В закрытом сосуде, содержащем 3,36 л кислорода ( н. у.) сожгли 3,2 г серы. Какие газы и в каком объеме будут находиться в сосуде после реакции?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим уравнение реакции:
      0,1моль   0,15моль        0,1моль
S   +   O2   →   SO2
Решение.
Находим моли реагирующих веществ:
ν = V / Vm        ν (O2 ) = 3,36л / 22,4л/моль  = 0,15моль

ν = m / M    ν (S) = 3,2г  / 32г/моль = 0,1моль
По уравнению реакции находим, сколько молей кислорода нужно взять для реакции.
ν (O2 ) = ν (S) = 0,1моль, а взято 0,15моль, значит кислород взят в избытке.
ν (O2)  избыток = 0,15моль • 0,1моль = 0,05моль
V = Vm • ν             V (O2)  избыток = 0,05моль • 22,4 л/моль = 1,12л
Такой объем кислорода останется реакции. Как мы выяснили, кислород взят в избытке, следовательно сера в недостатке.
Расчет образовавшихся продуктов всегда ведется по недостатку, т.к. это вещ –во прореагировало полностью.
По уравнению реакции находим:
ν (SO2 ) = ν (S) = 0,1моль
Находим  V оксида серы (lV)
V = Vm • ν     V (SO2)  = 22,4 л/моль • 0,1моль = 2,24л

Ответ: 2,24 л (SO2) и 1,12 л (О2)-избыток
Вопрос: Цинковую пластинку массой 20 г опустили в раствор соляной кислоты массой 100 г с массовой долей НСl 10 %. Выделившийся водород сожгли. Какую массу воды получили, если ее выход составил 90 %?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Находим массу хлороводорода в растворе:
m (HCI) = ώ(HCl)  •  m(p-pa))/100 %;
m(HCl) = (10 • 100)/100 = 10 г.
Вычисляем количество цинка и хлороводорода:
ν(Zn) = m(Zn)/M(Zn); ν (Zn) = 20/65 = 0,31 моль;
ν (HCl) = m(HCl)/М(HCl);
ν (HCl) = 10/36,5 = 0,27 моль.
Записываем реакцию взаимодействия цинка и поляной кислоты:
Zn + 2НС1 → ZnCl2 + Н2↑.
Определяем вещество, взятое в избытке. Согласно уравнению реакции
ν (HCl) = 2 ν (Zn).
Следовательно, с 0,27 моль соляной кислоты прореагирует 0,135 моль цинка. Таким образом, цинк находится в избытке. Расчеты проводим по хлороводороду.
Рассчитываем количество выделившегося вoдopoда. Согласно уравнению реакции
ν (H2) = 0,5 • ν (HCl); v(H2)= 0,5 • 0,27 = 0,135 моль
Записываем уравнение реакции горения водорода;
2Н2 + О2 → 2Н2О.
Согласно уравнению реакции
ν тeop(H20) = v(H2); ν тeop(H20) = 0,135 моль.
Вычисляем теоретически возможную массу воды

mтеор(Н20) = 0,135  •  18 = 2,43 г. Определяем практически полученную массу воды    mпракт(Н20) =  2,43 • 90)/100 = 2,2.

Ответ: 2,2 г.
Вопрос: Определите массу фенолята калия, образующегося при взаимодействии 9,4 г фенола с 20 мл  раствора КОН с массовой долей гидроксида калия 40 % (плотность — 1,4 г/мл).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим уравнение реакции:
 0,1моль             0,2моль
C6H5OH + KOH → C6H5OK + H2O
Найдем кол- во вещества фенола.
ν = m / M                  М(фенола) = 94г/моль
ν (фенола) = 9,4г / 94г/моль = 0,1моль
Найдем массу раствора гидроксида калия.
ρ = m / V               m = ρ •V
m (KOH) = 20л • 1,4г/моль = 28г
m (KOH) = ώ• m (р-ра)
m (KOH) = 28г • 0,4 = 11,2г
М (КОН) = 56г/моль
ν (КОН) = 11,2г / 56г/моль = 0,2моль (взят в избытке)
ν (C6H5OK) = ν (C6H5OН)
ν (C6H5OK) = 0,1моль
m = ν •  M        М (C6H5OK) = 132г/моль
m (C6H5OK) =0,1моль • 132г/моль = 13,2г
Вопрос: Бутен-2, полученный при дегидратации  бутанола-2 массой  3,7 г, обесцветил 180 г бромной воды с массовой долей брома 4 %. Определите выход бутена-2, если выход второй реакции — 100 %.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение.
Составим уравнение реакции:
  0,05моль       t, H2SO4
1). С4Н9ОН      →       С4Н8 + Н2О
              0,045моль
2). C4H8 + Br2 (р-р ) →       C4H8Br2

1. Найдем количество вещ- ва бутанола- 2.
М (С4Н9ОН ) = 74г/моль
ν (С4Н9ОН ) = 3,7г / 74г/моль = 0,05моль
По уравнению реакции №1 определяем ν (C4H8 ) тeop = ν (С4Н9ОН)
ν (C4H8 ) тeop = 0,05моль
2. Найдем массу брома в растворе бромной воды.
m = ώ • m (р-ра)
m (Br2) = 0,04 • 180г = 7,2

Определяем кол- во вещества брома.
ν (Br2) = 7,2г / 160г/моль = 0,045моль

По уравнению №2 находим ν (C4H8 ) практ =  ν (Br2) = 0,045моль
Так как массы веществ пропорциональны количествам этих же веществ, определяем практический выход.
W (C4H8) = 0,045моль / 0,05моль • 100% = 90%

Ответ: 90 %.
Вопрос: Какой объем (н.у.) водорода выделится при взаимодействии 19,5 г калия со 100 мл метанола, содержащего 5 % (по массе) воды при плотности раствора 0,8 г/мл
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение.
Составляем уравнение реакции:
                 0,5моль         0,25 моль
2СН3ОН  +  2К  →  2СН3ОК  + Н2
Найдем количество вещ- ва калия.
ν ( К) = 19,5г / 39г/моль = 0,5моль
рассчитываем, массу раствора   метанола m = ρ •V
m (СН3ОН) = 0,8г/моль • 100моль = 80г
Массовая доля метанола равна 100% - 5% = 95% или 0,95
Определяем массу метанола:
m = ώ • m (р-ра)
m (СН3ОН) = 0,95 • 80г = 76г
Находим кол- во вещества метанола:
ν = m / M                  М(СН3ОН) = 32г/моль
ν (СН3ОН) = 76г / 32г/моль = 2,37моль
По уравнению реакции понятно, что метанол взят в избытке.
Находим количество вещ- ва водорода.
ν (Н2) = ½ ν (К) = ½ • 0,5моль = 0,25моль
Рассчитываем объем выделившегося водорода:
V = Vm • ν
V (H2) = 0,25моль • 22,4л/моль = 5,6л

Ответ: 5,6 л.
Вопрос: Найти  молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором равно 85,71%, а относительная плотность по кислороду равна 1,75.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
ώ (С) = 85,71% = 0,8571
D (O2) = 1,75
Найти: СnHm
Решение:
D(O2) = Mr (в-ва)/ Mr (O2) = Mr (в-ва)/32
Отсюда  Mr (в-ва) = D (O2) • Mr (O2)
Mr (СnHm ) = 1,75 •32 = 56
ώ (элемента) = Ar (элемента) • n (индекс)/ Mr (в-ва)
n = ώ (элемента) • Mr (в-ва)/ Ar (элемента)
n (C) = 0,8571 • 56/12 = 4
m (H) = 56- 4 •12/ 1 = 8
или  ώ (H) = 1 – 0,8571 = 0,1429
m (H) = 0,1429 •56/1 = 8 
Следовательно, молекулярная формула углеводорода    C4H8
Вопрос: Найти массу  газообразного алкана, если 11 г этого газа занимают объем 5,6 л ( при н. у.)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: 
m (CnH2n +2) = 11г
V (CnH2n +2) = 5,6 л (н.у.)
Найти: формулу
Решение:
Найдем кол- во вещества алкана
ν = V/Vm    ν (CnH2n +2) = 5,6 л / 22.4 л/моль = 0.25 моль
Найдем молярную массу алкана.
M = m/ ν
M (CnH2n +2) = 11г / 0, 25 моль = 44 г/моль
Молярную массу алкана можно вычислить следующим образом:
M (CnH2n +2) = 12n + 1• 2n + 2 = 44
14n = 42                                n = 3
Следовательно, молекулярная формула  алкана    C 3H8
Вопрос: Определяющую роль М.Шелер отводил типу знания, которое обусловливает форму организации и соответствует определенному типу носителя:
(*ответ*) религиозному
(*ответ*) метафизическому
(*ответ*) научному
 практическому
Основателем психодрамы является
(*ответ*) Я.Морено
 Ф.Перлз
 К.Юнг
 К.Левин
Основатели теории элит
(*ответ*) В.Парето
(*ответ*) Г.Моска
(*ответ*) Р.Михельс
 Р.Хоггарт
Основная причина того, что психология человека предстает только в своих частных проекциях, состоит в том, что с самого начала психологическая наука строилась по типу науки
(*ответ*) естественной
 гуманитарной
 философской
Основное применение математические методы находят на этапе
(*ответ*) постановки гипотезы
(*ответ*) обоснования гипотезы
(*ответ*) при обработке полученных в исследовании данных.
 планировании эксперимента
Основное требование естественнонаучной парадигмы в науке - _исследования
(*ответ*) объективность
Основной культурный код обладает следующими характеристиками
(*ответ*) универсальностью
(*ответ*) самодостаточностью
(*ответ*) открытостью к изменению
 традиционностью
Основной метод, которым пользуется логотерапевт, - это
(*ответ*) диалог
 ролевая игра
 анкетирование
 опрос
Основной проблемой бихевиоризма становится приобретение человеком навыков и_, к которым сводится все богатство внутреннего мира человека.
(*ответ*) научение
Основные виды деятельности детей и подростков - это
(*ответ*) игра
(*ответ*) учение
(*ответ*) труд
 досуг
Основные причины акселерации - это
(*ответ*) общие темпы ускорения жизни
(*ответ*) улучшение материальных условий
(*ответ*) повышение качества питания и медицинского обслуживания
(*ответ*) улучшение ухода за детьми в раннем возрасте
(*ответ*) искоренение многих тяжелых детских недугов
 повышение уровня образованности населения
Основные элементы стиля - это
(*ответ*) образ 
(*ответ*) манера поведения
(*ответ*) слэнг
 речь
Основным положением новой школы в психологии стало утверждение, что исходными, первичными данными психологии являются _структуры, в принципе невыводимые из образующих гештальт компонентов и несводимые к ним.
(*ответ*) целостные
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11% брома
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
ώ ( Br) = 85,11 = 0,8511
Найти: CnH2n Br2
Решение:
Находим относительную молекулярную массу органического вещества.
ώ (элемента) = Ar (элемента) • n (индекс)/ Mr (в-ва)
отсюда  Mr (в-ва) = Ar (элемента) • n / ώ (элемента)
Mr (CnH2n Br2 ) = 80•2 / 0,8511 = 188
   Но относительную молекулярную массу можно выразить через относительные атомные массы элементов.
Mr (CnH2n Br2 ) = 12n + 2n + 160 = 188
14n = 28                                      n = 2
Следовательно, молекулярная формула  дибромалкана  C2H4Br2
Вопрос: Пары монобромалкана в 4,24 раза тяжелее воздуха. Определите его молекулярную формулу
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
CnH2n +1Br (пары)  в 4, 24 раза тяжелее воздуха.
Найти: молекулярную формулу
Решение:
   Средняя молярная масса воздуха  равна 29 г/моль. Найдем молярную массу органического вещества.
 M (CnH2n +1Br ) = 29 г/моль • 4.24 = 123 г/моль
 M (CnH2n +1Br ) = 12n + 2n + 1 + 80 = 123
 14n = 42                                         n = 3
Следовательно, молекулярная формула монобромалкана C3H7Br
Вопрос: Масса неизвестного объёма воздуха равна 0,123 г, а масса такого же объёма газообразного алкана равна 0,246 г (при одинаковых условиях). Определите молекулярную формулу алкана
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m (возд.) = 0, 123 г
m (CnH2n +2) = 0, 246 г
Vвозд. = V(CnH2n +2)
Найти молекулярную формулу алкана.
Решение:
Найдем кол- во вещества воздуха, учитывая, что средняя молярная масса его  равна 29 г/ моль.
ν = m / M           ν (возд.) = 0, 123 г / 29г/моль = 0, 00424 моль.
Если при одинаковых условиях объемы газообразных веществ равны, то равны и их кол- ва веществ. Значит,
ν (CnH2n +2) = 0,00424 моль.
Найдем молярную массу алкана.
   M = m / ν
M (CnH2n +2) = 0,246 г/ 0,00424 моль = 58 г/моль
M (CnH2n +2) = 12n + 2n + 2 = 58
14n = 56                             n = 4
Молекулярная формула алкана  C4H10
Вопрос: При сгорании углеводорода массой 1,4 г образуется 2,24 л углекислого газа (н. у.) и вода массой 1,8 г. Определите формулу углеводорода, если его плотность равна 1,25 г/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Выразим  схему сгорания углеводорода.
CnHm + O2  _--------------- >  CO2   + H2O
Найдем молярную массу углеводорода, зная его плотность.
M =  ρ •Vm

   Данную формулу можно вывести следующим образом.
M = m / ν           ρ = m / v              m = ρ •V
ν= V / Vm
Преобразуем исходную формулу и получим:
M = ρ •Vm
M ( CnHm ) = 1, 25 г/ моль • 22,4 л / моль = 28 г / моль
Находим кол- во образовавшихся веществ.
ν ( CO2 )  =  V(CO2  ) /  Vm  = 2,24 л / 22,4 л / моль = 0,1 моль
Находим  кол-во атомарного углерода.
ν  (С) =   ν ( CO2 )  = 0,1 моль
ν = m /M           ν (H2O) = 1,8г/ 18 г/моль = 0,1 моль
Находим  кол-во атомарного водорода.
 ν  (H) = 2 ν (H2O) = 0,2 моль
При химических реакциях выполняется правило, что кол- во веществ каждого элемента в левой и правой части уравнения равны. Значит, и в исходном веществе CnHm     ν  (С) =  0,1 моль        ν  (H) = 0,2 моль
Тогда справедливо выражение
n / m = 0,1 / 0,2
приведем к целым числам.
n / m = 1 / 2
Отсюда простейшая формула углеводорода  CH2
M (CH2 ) = 12 + 1 • 2 = 14 г/моль
Но у нас M ( CnHm ) = 28 г/моль
Находим  истинную формулу: 28 г/моль / 14 г/моль = 2
Это означает, что индексы необходимо увеличить в 2 раза. Значит, истинная формула углеводорода   C2H4
Вопрос: При сжигании газообразного соединения объемом 2,24 л (н.у.) получено 8,96 л углекислого газа и вода массой 7,2 г. На горение было затрачено 13,44 л кислорода. Определите формулу вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Так как в продуктах сгорания есть углерод (CO2) и водород (H2O), то эти элементы присутствуют и в исходном вещ-ве. Не исключено, что в его составе есть и атомы кислорода. Обозначим формулу исходного вещ-ва  CnHmOz.
Запишем условную схему его сгорания.
CnHmOz.  + O2 → CO2   + H2O
Найдем количества всех известных веществ.
ν  (CnHmOz. ) =  V/ Vm  = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль
ν  (  O2) = 13,44 л / 22,4 л/моль = 0,6 моль
ν  (CO2) = 8,96л / 22,4 л/моль = 0,4 моль
ν  (H2O) = m / M = 7,2г / 18 г/моль = 0,4 моль
Проставим полученные значения над химическими формулами.
0,1           0,6                                           0,4             0,4
CnHmOz.  + O2 _--------------- >  CO2    +   H2O
Количества реагирующих и образующихся веществ пропорциональны коэффициентам перед формулами. Приведем их к целым числам и поставим в виде коэффициентов ( перед исходным веществом  коэффициент равен 1)
CnHmOz.   +   6O2 --------------- >   4CO2  + 4 H2O
Так как число атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения должно быть одинаковым  получаем
n = 4              m = 8
Атомов кислорода по 12, значит исходное вещество кислород не содержит.
Формула исходного вещ-ва   C4H8
Вопрос: При сжигании органического вещества, массой 4,8 г получили оксид углерода-IV массой 6,6 г и воду массой 5,4 г. Относительная плотность этого соединения по водороду равна 16. Найдите молекулярную формулу вещества
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим схему сгорания органического вещ - ва.
CnHmOz.  + O2------- >  CO2   + H2O
Найдем Mr (CnHmOz) = 16 • 2 = 32
D (H2 ) = Mr (в-ва) / Mr(H2 )
Mr (в-ва) = D (H2 ) • Mr(H2 )
Находим ν  (CO2)            ν = m / M             M = (CO2) = 44 г/моль
ν  (CO2) = 6,6 г / 44г/моль= 0,15 моль
ν   (С)   = ν  (CO2) = 0,15моль     
m (С) =   M •  ν
m (C) = 12• 0,15 = 1,8г
Находим  ν  (H2O)
ν  (H2O) = 5,4г / 18г/моль = 0,3моль
ν  (H) = 2 ν  (H2O) = 0,6моль
m (H) =   1г/моль • 0,6моль = 0,6г
   Найдем массу кислорода в исходном вещ- ве.
m (О) =  4,8г – (1,8г + 0,6г) = 2,4г
ν  (О) = 2,4г / 16г/моль = 0,15моль
Находим простейшую формулу 
n  :   m  :  z = 0,15: 0,6 : 0,15
n  :   m  :  z = 1 : 4 : 1
  Простейшая формула  CH3 OH
М (CH3 OH) = 32г/моль
   Значит, формула CH3 OH является истинной
Вопрос: Предельный одноатомный спирт нагрели - до 170 - 180°С в присутствии концентрированной серной кислоты. В результате реакции получили газообразное при нормальных условиях вещество с массовой долей водорода 14,29% и с относительной плотностью по гелию 10,5. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнение реакции в общем виде:
                  t , cat
CnH2n +1 OH → CnH2n  + H2O
Найдем Mr  (CnH2n)       Mr   (He)  = 4
Mr  (CnH2n)  = 4 • 10,5 = 42
ώ (элем) = Аr(элем) • n (индекс) / Mr   (вещ-ва)
n = ώ r  (элем) • Mr   (вещ-ва)   / Аr(элем)
n (Н) = 0,1429 • 42 / 1 = 6
Значит, формула газообразного вещ- ва C3H6 , а молекулярная формула исходного спирта C3H7 OH
Вопрос: Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с галогенами, образует, соответственно, или 56,5 г дихлорпроизводного, или 101 г дибромпроизводного
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнение реакций в общем виде.
ν                                                       ν
CnH2n    +   Cl2              --------------- >   CnH2n Cl  2
ν                                                       ν
CnH2n    +   Br 2            --------------- >  CnH2n Br  2
Количество алкена и в 1-ой и во 2-ой реакции одинаково ( ν значит и количество дихлор- и дибромпроизводного тоже одинаково
ν  (CnH2n Cl  2 )  =  ν  (CnH2n Br  2)
Выразим массу каждого вещ- ва
m  =   M •  ν             m (CnH2n Cl  2) = ν ( 12n  + 2n + 71)
m   (CnH2n Br  2)  =  ν (12n + 2n + 160 )
Из массы   дибромпроизводного вычтем массу   дихлорпроизводного:
m   (CnH2n Br  2)  - m (CnH2n Cl  2) = 101- 56,5
ν (14n + 160)  -  ν ( 14n + 71 ) = 44,5 
  ν   ( 14n + 160 – 14n -71 ) = 44,5
89  ν   = 44,5               ν   = 0,5 моль
М ((CnH2n Cl  2) = 56,5г / 0,5моль = 113г/моль
М (CnH2n) = 113 – 71 = 42
14n = 42                                              n =3
Формула алкена  C3H6
Задача имеет другой путь решения, но этот мне нравится больше.

Составляем уравнения реакции взаимодействие алкена с хлором и бромом:
СnН2n + Вr2→ СnН2nВr2       (1)
СnН2n + Cl2→ СnН2nCl2          (2)   
Найдем количество вещества дибромпроизводного и составим соотношение между ним и алкеном (ур-е 1):
ν (СnН2nВr2)=m/M=101г /(14n+160)г/моль=101/(14n+160)
ν (СnН2nВr2): ν (СnН2n)=1:1 (по уравнению);
ν (СnН2n)= 101/(14n+160)
Найдем количество вещества дихлорпроизводного и составим соотношение между ним и алкеном (ур-е 2):
ν (СnН2nCl2)=m/M=56,5г /(14n+71)г/моль=56,5/(14n+71)
ν (СnН2nCl2):ν(СnН2n)=1:1 (по уравнению);
ν (СnН2n)= 56,5/(14n+71)
Так как речь идет об одном и том же алкене, составляем уравнение:
101/(14n+160)= 56,5/(14n+71)
Решая его относительно (n), получаем n=3.
Ответ: С3Н6.
Вопрос: 10 л смеси алкена с избытком водорода (н.у.) пропустили над нагретым платиновым катализатором. Объем смеси уменьшился до 7,2 л. При пропускании той же смеси через избыток бромной воды масса склянки увеличилась на 5,25 г. Определите формулу алкена
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнение реакций в общем виде:
                      изб.
1). CnH2n     +         H2 _------- >  CnH2n+2
              изб.
2). CnH2n  + Br  2 (р-р)-- -- > CnH2n Br  2
                                 р-р
Так как алкен взят в недостатке, то по изменению объема можно определить, какой объем алкена вступил в реакцию.
ν  (CnH2n ) = 10л – 7,2л = 2,8л , а по второй реакции можно определить массу присоединившегося алкена.
m   (CnH2n  )   = 5,25г
Найдем кол- во вещества алкена.
ν   = V /  Vm   ν(CnH2n  )   = 2,8л / 22,4л/моль = 0,125 моль
Найдем молярную массу:
М = m / ν          М(CnH2n )  = 5,25г / 0,125моль = 42г/моль
М(CnH2n ) = 12n + 2n =   42
14n = 42                       n = 3
Формула алкена   C3H6