nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Укажите катод и анод в заданном гальваническом элементе, запишите уравнения реакций, протекающих у электродов, составьте уравнение суммарной реакции. Вычислите ЭДС заданного гальванического элемента при соответствующих концентрациях потенциалопределяющих ионов.
Pt(H2) | H2SO4 || CuSO4 | Cu
Концентрации потенциал-определяющих ионов, моль/л: p(H2)=1атм; pH=2; [Cu2+]=0,1
Категория: школьный раздел
Ответы:
φ° Cu2+|Cu = +0,345 В 
Уравнение Нернста: 
φCu2+|Cu =φºCu2+|Cu + 0,059 /n ∙ lg [Cu2+] = 0,345 + 0,059 /2 ∙ lg0,1 = +0,316 В
Для водородного электрода при p(H2)=1атм: 
φ=0,059 ∙ lg[H+]= –0,059рН = –0,059 ∙ 2 = –0,118 В 
ЭДС Е = φк – φа = +0,316 – (–0,118) = 434 В
φН+|Н2 < φCu2+|Cu, поэтому Pt - анод, Cu - катод.
Катодный процесс: Cu2+ + 2е- → Cu
Анодный процесс: H2 – 2е- → 2Н+
Вопрос: Рассчитать pH раствора по данным:
Электрохимическая цепь (элемент):
Хингидронный электрод | N2H4+H2O || нас. KCl | Hg2Cl2, Hg
ЭДС: 0,04 В
Т=18°С
Категория: школьный раздел
Ответы:
pH = – lg a(H+)
Для ст. хингидронного электрода φ°хг = 0,699 В.
Для ст. каломельного электрода в насыщ. KCl φ°Hg2²⁺|2Hg = 0,2412 В.
ЭДС Е° = φ хг – φ°Hg2²⁺|2Hg
φ хг = Е° + φ°Hg2²⁺|2Hg = 0,040 + 0,2412 = 0,2812 В
Ур. Нернста для хингидронного электрода:
φ хг = φ°хг + (RT/F) ∙ ln a(H+) = φ°хг – (RT/F) ∙ 2,303 рН
Т=18°С = 291,15 К
F = 96485
R = 8,314
рН = (φ°хг – φ хг) ∙ F / 2,303RT = (0,699 – 0,2812) ∙ 96485 / (2,303 ∙ 8,314 ∙ 291,15) = 7,23
Вопрос: Имея электрод, указанный в задании, подобрать второй металлический электрод и рассчитать концентрацию соли-электролита (с учетом ƒ или α), чтобы получить заданное значение ЭДС гальванического элемента, составленного из указанного в задании и подобранного вами электрода. Написать электрохимическую схему гальванического элемента. Указать, какой электрод является анодом, а какой – катодом. Написать уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде.
Pt, H2 / 0,1 н CH3COOH α = 0,013; ЭДС = 0,279 В
Категория: школьный раздел
Ответы:
ЭДС = φ°к – φ°а
Для водородного электрода при p(H2)=1атм: 
φ=0,059 ∙ lg[H+] = φ=0,059 ∙ lg(α[CH3COOH]) = 0,059 ∙ lg(0,013∙0,1) = – 0,170 В
Если катодный процесс 2H+ + 2е- → H2 (Pt катод),
то: φ°а = φ°к – ЭДС = – 0,170 – 0,279 = – 0,449 В
Есть несколько полуячеек, у кот. значение φ° близко к полученному, самый близкий у железа: 
φ° Fe2+|Fe = – 0,440 В
Для железного анода: Fe – 2e- → Fe 2+
φFe+|Fe = – 0,449 В
φFe 2+|Fe = φºFe 2+|Fe + 0,059 /n ∙ lg [Fe 2+] 
0,059 /n ∙ lg [Fe 2+] = φFe 2+|Fe – φºFe 2+|Fe
0,059 /2 ∙ lg [Fe 2+] = – 0,449 – (– 0,440) = – 0,009
lg [Fe 2+] = – 0,009 ∙ 2 / 0,059 = – 0,305
[Fe 2+] = 0,495 М (0,990 н)
При такой высокой конц-и электролита расчет коэф-та активности сильно усложняется, т.к. ионная сила р-ра велика (больше 0,01) и невозможно воспользоваться формулой Дебая-Хюккеля. Поэтому на практике, если не нужны чрезвычайно точные расчеты, можно использовать концентрацию.
Схема ГЭ:
(А) Fe | Fe 2+ 0,990 н || CH3COOH 0,1 н | H2, Pt (К)
Вопрос: Чем объяснить парамагнетизм кислорода?
1) Наличием неспаренных электронов на молекулярных орбиталях; 
2) Величиной порядка связи, найденной по ММО;
3) Высокой реакционной способностью кислорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) наличие двух неспаренных е- доказывается методом молекулярных орбиталей (ММО), метод валентных связей (ВС) в данном случае неточен и объяснить парамагнетизм молекулы О2 не может.
Вопрос: Из каких составляющих складывается поляризуемость молекул аммиака?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Думаю, возможность доп. деформации эл. оболочек и ориентация дип. момента вдоль эл. поля.
Поляризация это деформация электронных оболочек - смещение электронов относительно ядра атома под влиянием внешнего электрического поля. Соответственно, поляризуемость - способность молекулы вещества к поляризации. Поляризуются как полярные, так и неполярные молекулы, но поляризация у них происходит по-разному. Эл. облако неполярной молекулы (или атома) в эл. поле деформируется, центры отрицательных и положительных зарядов расходятся и образуется диполь. Индуцированный дипольный момент такого диполя = произведению заряда электрона на расстояние L, на которое расходятся центры положительных и отрицательных зарядов. В отсутствии внешнего поля L=0 и, следовательно, дипольный момент = нулю. 
У веществ, молекулы которых являются постоянными диполями, таких как аммиак, под влиянием эл. поля происходит ориентационная поляризация. Полярные молекулы ориентируются эл. полем так, чтобы дипольный момент молекул был направлен вдоль поля. В результате создается дополнительная поляризация молекул и длина диполя увеличивается.
Вопрос: Каково координационное число иона хлора в кристалле хлорида натрия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Число атомов или ионов, окружающих атом или ион в кристалле, называют координационным числом. Из рис. видно, что каждый ион Nа+ окружен шестью ионами С1-, а каждый ион Сl-, в свою очередь, — шестью ионами Na+. Поэтому в кристалле хлорида натрия координационное число для ионов натрия и хлора равно шести.
Вопрос: Какова электронная формула ацетилена (C2H2) ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
формула Н:С:::С:Н
Вопрос: Какова величина количественно характеризует полярность связи?
Категория: школьный раздел
Ответы:
это paзнocть э.o.
Вопрос: Какие из приведенных молекул H2О, NH3, NAF, HCl, HI является диполями?
Категория: школьный раздел
Ответы:
H20, NH3, HCl, HI (NaF - иoннoe coeдинение)
Вопрос: Как изменяется полярность хим. связи: NН3, РН3, AsН3 ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Полярность хим. связи зависит от разности ЭО связанных атомов, поэтому N-H > As-H > P-H (связь P-H неполярна, ЭО Р равна ЭО Н).
Вопрос: К принципам правового регулирования трудовых отношений в РФ (на основании ТК РФ) не относится 
(*ответ*) 100%-ая занятость всего трудоспособного населения 
 запрет принудительного труда 
 защита от безработицы 
 свобода труда 
К странам с высокой занятостью в промышленности не относится 
(*ответ*) Азербайджан 
 Беларуси 
 Польша 
 Россия 
К странам с очень низкой занятостью в сельском хозяйстве (1-3% от всех занятых) относится 
(*ответ*) Израиль 
 Румыния 
 Россия 
 Украина 
К субъективным факторам женской безработицы в России относится 
(*ответ*) неготовность к конкуренции на рынке труда 
 преобладание женщин на «рядовых» должностях, а не управленческих 
 протекционистская политика государства 
 более низкий уровень профессиональной квалификации, чем у мужчин 
К факторам роста смертности населения в России в 1990-2000-е гг. не относят 
(*ответ*) увеличение уровня жизни отдельных категорий населения 
 ухудшение экологической обстановки 
 развал системы охраны и контроля за условиями труда 
 коммерциализацию сферы медицинских услуг 
К факторам, препятствующим развитию женского лидерства, не относится 
(*ответ*) креативность 
 исполнительская психология 
 боязнь рисковать 
 эмоциональность 
К ценностям молодежи в начале 1990-х гг. относится 
(*ответ*) социальный нигилизм по отношению к традиционным ценностям родительских поколений 
 приоритет общественного перед личным 
 коллективизм 
 ориентация на государственный патернализм 
Конвенция МОТ 1981 года о работниках с семейными обязанностями предусматривает 
(*ответ*) равенство женщин и мужчин, выполняющих семейные обязанности 
 дополнительные льготы и гарантии работающим мужчинам с детьми и неработающими супругами 
 дополнительные льготы и гарантии работающим мужчинам, имеющим детей 
 дополнительные льготы и гарантии работающим женщинам с детьми 
Конвенция МОТ о дискриминации в области труда и занятости была принята в _ г. 
(*ответ*) 1958 
 1995 
 1991 
 1949 
Конвенция МОТ об организации службы занятости была принята в _ г. 
(*ответ*) 1948 
 1991 
 1966 
 1941 
Легче всего к рыночной экономике адаптировано поколение людей, родившихся в _ гг. 
(*ответ*) начале 1980 
 1930 
 1950-1960 
 1970 
Минимальный возраст начала трудовой деятельности в соответствии с Конвенцией МОТ 1973 года о минимальном возрасте для приема на работу - _ лет 
(*ответ*) 15 
 12 
 16 
 18 
Молодежь ведет предпринимательскую деятельность, преимущественно, в сфере 
(*ответ*) торговли и общественного питания 
 сельского хозяйства 
 образования 
 промышленности
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Длина диполя молекулы фтороводорода равна 4 • 10^-11 м.
Вычислить ее дипольный момент в дебаях и в кулон-метрах.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дипольный момент связи μ (Кл⋅м) определяют из соотношения μ = l ∙ q,
где q – абсолютная величина заряда, Кл
l – длина диполя, м (вектор, направленный из центра положительного заряда к центру отрицательного заряда)
Дебай - внесистемная единица измерения величины дипольного момента: 
1Д = 3,33⋅10^-30 Кл∙м.

l = 4 ∙ 10^-11 м
q = 1,60 ∙10^-19 Кл
μ = 4 ∙10^-11 ∙ 1,60 ∙10^-19 =6,4 ∙10^-30 Кл∙м = 6,4 ∙10^-30 / 3,33 ∙ 10^-30 Д = 1,92 Д
Вопрос: Чем отличается структура кристалла SiF4 от структуры кристаллов Si и F2? Какие виды связей существуют в кристаллах этих веществ? Как это влияет на их свойства?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Электронная формула 14Si : 1s2 2s2 2p6 3s2 3h2. Кремний является р-элементом, типичным неметаллом, имеет на внешнем энергетическом уровне 4 валентных е-. При возбуждении один 3s е- переходит на 3р-подуровень (на свободную 3р-орбиталь), и у атома Si появляется четыре неспаренных е-. При образовании кристалла образуется четыре молекулярных орбитали. 2/3 молекулярных орбитали занимают валентные е- (по два электрона на каждой молекулярной орбитали), образуя валентную зону. Свободные молекулярные орбитали образуют зону проводимости. Данные молекулярные орбитали обладают более высоким уровнем энергии. При передаче кристаллу энергии (теплового облучения), часть валентных электронов распаривается, покидает валентную зону, переходит в зону проводимости. На их месте образуется дырка. Когда кристалл помещают в электрическое поле, к аноду наблюдается дрейф электронов, к катоду. Таким образом, кристалл – полупроводник, обладающий собственной электронно-дырочной проводимостью.

Электронная формула 9F : 1s2 2s2 2p5 – типичный неметалл, р-элемент, на внешнем энергетическом уровне имеет только один неспаренный е-, что недостаточно для образования прочных ковалентных кристаллов. Атомы фтора связаны ковалентной неполярной связью в двухатомные молекулы, которые образуют молекулярный кристалл за счет сил межмолекулярного взаимодействия. Он непрочен, легко возгоняется, обладает низкой температурой плавления, изолятор.

Разница в электроотрицательности между атомами Si и F ΔОЭО = 2,2, образуются тетраэдрические симметричные молекулы тетрафторида кремния, в каждой из которых 4 атома фтора связаны ковалентными полярными связями с центральным ат. кремния, в рез. за счет сил межмолекулярного взаимодействия образуется молекулярный кристалл. Он непрочен, легко сублимируется, обладает низкой температурой плавления, изолятор. Температура плавления –90,2°C, что намного выше темп. пл. фтора (–219,62°C); это объясняется бОльшим эл. облаком и, как следствие, более прочными Ван-дер-Ваальсовами силами притяжения между молекулами в кр. решетке.
Вопрос: Как метод ВС объясняет линейную форму молекулы BeCl2? Почему угол между связями в молекуле H2O близок к тэтраэдрическому?
Категория: школьный раздел
Ответы:
В BeCl2 sp-гибридизация, в H2O - sp3.
Химические связи и неподеленные электронные пары в молекулах стремятся расположиться как можно дальше друг от друга. 
В молекуле BeCl2 есть две связи Be—Cl. Форма этой молекулы должна быть такой, чтобы обе эти связи и атомы хлора на их концах располагались как можно дальше друг от друга:
Cl—Be—Cl
Это возможно только при линейной форме молекулы, когда угол между связями (угол Cl—Be—Cl) равен 180°. 
В молекуле H2O есть две связи H—O и 2 неподеленные электронные пары кислорода. Форма этой молекулы должна быть такой, чтобы все 4 эл. пары (связывающие и неподеленные) располагались как можно дальше друг от друга. Это возможно только при форме молекулы, близкой к тетраэдрической.
Вопрос: Как метод ВС объясняет тетраэдрическое строение молекулы CCl4 и октадрическое строение молекулы SF6?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правило Джиллеспи: геометрическая структура молекулы определяется взаимным расталкиванием валентных электронных пар (связывающих и неподеленных), причем они стремятся расталкиваться на максимальный угол (т.е. расположиться как можно дальше друг от друга).
2 валентные пары – линейная структура, угол 180°. 
3 валентные пары – плоский треугольник. угол 120°. 4 валентные пары – тетраэдр, 109.5° . 
5 валентных пар – тригональная бипирамида. 
6 валентных пар – октаэдр,
7 валентных пар - пентагональная бипирамида.
Отсюда:
CCl4 sp3-гибридизация, у углерода в молекуле 4 эл. пары - тетраэдр, 109.5°.
SF6 sp3d2-гибридизация, у серы 6 связывающих валентных пар – октаэдр
Вопрос: Какие соединения образуют железо, кобальт и никель с оксидом углерода (II)?
Как объяснить различный состав этих соединений, исходя из электронных структур атомов железа, кобальта и никеля?
Категория: школьный раздел
Ответы:
атомы триады железа имеют на внешнем энергетическом уровне по 2 электрона, которые они отдают в химических реакциях, но в образовании химических связей участвуют и электроны 3d-орбиталей. Так они образуют карбонилы - комплексные соединения с СО: Ni(CO)4, Fe(CO)5 и Со2(СО)8 . Число лигандов (СО) зависит от электронных структур центральных атомов и от их способности образовывать координационные связи.
Исходя из электронных структур: 28 Ni [Ar] 3d8 [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑] [↑] 4s2 [↑↓] , Ni образует 4 связи с карбонилами, причем СО - лиганды сильного поля, поэтому эл.-граф. ф-ла выглядит так:
Ni [Ar] 3d10 [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] 4s0 [••] 4р0 [••] [••] [••]
Ni(-С≡О)4 (у Ni(0) sp3-гибр., тетраэдр), эл. пары 4-х лигандов •• займут одну 4s и три 4р орбитали. 

27 Co [Ar] 3d7 [↑↓] [↑↓] [↑] [↑] [↑] 4s2 [↑↓] , каждый Co(0) образует 5 связей: 4 с СО и 1 со вторым Со. Получаем (О≡С-)4Со-Со(-С≡О)4

26 Fe [Ar] 3d6 [↑↓] [↑] [↑] [↑] [↑] 4s2 [↑↓] , Fe образует 5 связей с карбонилами:
Fe [Ar] 3d8 [↑↓] [↑↓] [↑↓] [↑↓] [••] 4s0 [••] 4р0 [••] [••] [••] , гибр. dsр3, образуется нейтр. комплекс пентпкарбонилжелезо Fe(СО)5.
Вопрос: Напишите электронную формулу атома Si в основном и возбужденных состояниях. Укажите возможные валентности этого элемента. 
Приведите примеры соединений с этими валентностями.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для Si число электронов равно 14, электронная формула в основном состоянии имеет вид: 
4Si : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
При затрате некоторой энергии один из 3s-электронов атома кремния может быть переведен на
вакантную 3р-орбиталь, поэтому электронная формула в возбужденном состоянии имеет вид: 
14Si* : 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3.
Имея 4 валентных электрона, кремний в возб. сост. 4-валентен (4 неспаренных е-) и т.о. образует устойчивые соединения , напр., SiO2, SiF4, но в основном состоянии двухвалентен (2 неспаренных е-, образуется неустойчивый SiO, например).
Вопрос: Объясните причину того, что Н2О2 кипит при значительно более высокой температуре (150° С) по сравнению с водой, хотя их температуры плавления близки (0 и -0,46°С)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Температура выражает меру теплового движения частиц и кол-во энергии, необходимой для осуществления какого-либо процесса (энергию ведь, как Вы знаете, измерить невозможно).
Между молекулами обоих в-в водородные связи, при плавлении они сохраняются и лишь несколько ослабляются, поэтому для плавления требуется сходное кол-во энергии.
Мера ослабления межмолекулярных связей при плавлении этих веществ сходна (те же связи), потому и темп. плавления сходны.
Не так при кипении. При кипении межмолекулярные связи разрушаются, и энергия, требуемая для их разрушения, находится в прямой зависимости от сил межмолекулярного притяжения. Между молекулами Н2О2 больше водородных связей, и кроме того, Ван-дер-Ваальсовы силы притяжения тем больше, чем больше электронное облако молекулы, поэтому несомненно для разрушения сил межмолекулярного притяжения требуется намного больше энергии, а значит, темп. кипения будет значительно выше
Вопрос: Определить тип гибридизации АО комплексообразователя в комплексе [Ni(CN)6]-4
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ответ:
sp2d
Вопрос: Определите тип гибридизации и пространственное строение следующих молекул и ионов: PCl
Категория: школьный раздел
Ответы:
PCl5 - 5 вал. е- распределены на s , трех p и одной d-орбиталях, т.е. гибр. sр3d, получаем тригональную бипирамиду:
Вопрос: С позиций метода ВС рассмотреть образование аниона [BF4]-. Нарисовать электрографическую и структурную формулы, определить число неподеленных электронных пар, порядок связи
Категория: школьный раздел
Ответы:
5 В 1s2 [↑↓] 2s2 [↑↓] 2p1 [↑] [ ] [ ], в возбужд. состоянии 5 В* 1s2 [↑↓] 2s1 [↑] 2p1 [↑] [↑] [ ]
9 F 1s2 [↑↓] 2s2 [↑↓] 2p5 [↑↓] [↑↓] [↑]
[BF4]- порядок связи 1, число неподеленных эл. пар - 12 (по 3 у каждого атома фтора)
Образование, эл. формулы подобно [AlCl4]- (см. задачу 3). Конечно, Аl не В, Cl не F ,но т.к. у Аl и В (и у Cl и F) подобное электронное строение, то формула похожа.
Вопрос: Молодежь младшей возрастной когорты (до 20 лет) занята, преимущественно, в сфере торговли и общественного питания, потому что 
(*ответ*) эти сферы не требуют, преимущественно, высшего образования 
 люди старших возрастов не востребованы работодателями этого сектора экономики 
 эта работа малооплачиваема, поэтому люди старших возрастов отказываются работать в сфере обслуживания 
 люди старших возрастов отказываются работать в сфере обслуживания 
Мотивация к образованию современной младшей молодежной когорты характеризуется 
(*ответ*) восприятием образования как средства достижения профессиональных и материальных целей 
 нежеланием получать образование в России 
 нежеланием получать высшее образование 
 восприятием образования как самоцели и самоценности 
Мужчина-руководитель рассматривает свою деятельность как 
(*ответ*) серию сделок с подчиненными: выдачу вознаграждения за удачно выполненную работу или применение наказания за ее неадекватное исполнение 
 совмещение модели сделок с подчиненными и преобразование интересов подчиненных в общеорганизационные цели рабочего коллектива 
 совмещение наказаний и стимулирования совместной деятельности 
 превращение интересов подчиненных в общеорганизационные цели рабочего коллектива 
Мужчина-руководитель эффективнее 
(*ответ*) при постановке целей организации 
 в процессе консультаций перед принятием решения 
 в процессе коммуникации 
 при мотивации персонала 
На 3 этапе демографического перехода находится 
(*ответ*) Узбекистан 
 Беларусь 
 Молдове 
 Грузия 
Наиболее массовое направление эмиграции из России - это 
(*ответ*) Германия 
 США 
 Великобритания 
 Израиль 
Наибольшая доля иностранных граждан, работающих в России, - в 
(*ответ*) оптовой и розничной торговле, общественном питании 
 промышленности 
 жилищно-коммунальном хозяйстве 
 сельском хозяйстве 
Наибольший процент высвобождения женщин в 1990-е гг. был из отрасли 
(*ответ*) промышленности 
 здравоохранения 
 обслуживания и общественного питания 
 управления 
Наибольший уровень безработицы в России среди 
(*ответ*) молодежи 
 инвалидов 
 лиц пенсионного возраста 
 лиц среднего возраста 
Наибольший уровень безработицы среди экономически активного населения среди ниже приведенных европейских государств в 
(*ответ*) Польше 
 России 
 Австрии 
 Швеции 
Наибольший уровень женской безработицы среди нижеприведенных субъектов РФ в 
(*ответ*) Ивановской области 
 Тюменской области 
 Санкт-Петербурге 
 Москве 
Наибольший уровень занятости населения предпенсионного возраста (50-64 года) среди стран Евросоюза в 
(*ответ*) Дании 
 Македонии 
 Швейцарии 
 Болгарии
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Объяснить механизм образования молекулы SiF4 и иона SiF62- . 
Может ли существовать ион CF62- ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Электронная конфигурация атома фтора:
9 F 1s2 2s2 2p5
Электронная конфигурация атома кремния:
14 Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 
Графическая схема валентных орбиталей Si в невозбужденном состоянии:
3s2 [↑↓] 3p2 [↑] [↑] [ ] 3d0 [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] 
Электронная конфигурация атома кремния в возбужденном состоянии: 
14 Si* 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 , схема электронного строения его валентных орбиталей:
3s2 [↑] 3p2 [↑] [↑] [↑ ] 3d0 [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] 
4 неспаренных е- возбужденного атома Si* образуют 4 ков. связи по обычному (обменному) механизму с атомами фтора, имеющими по 1 неспаренному е-, с образованием молекулы SiF4.

Для образования иона SiF6 2- к молекуле SiF4 должны присоединяться два иона F-.
Электронная конфигурация иона фтора:
9 F- 1s2 2s2 2p6
т.е. все валентные е- которых спарены, поэтому связь образуется по донорно-акцепторному механизму за счет пары электронов каждого из ионов F- и двух вакантных 3d-орбиталей атома Si*.

Электронные конфигурации атома углерода: 
6 С 1s2 2s2 2p2
6 С* 1s2 2s1 2p3 ,
поэтому он тоже может образовать 4 ков. связи с атомами фтора с получением молекулы CF4.
Однако, в отличие от SiF4, у углерода в молекуле CF4 нет вакантных орбиталей на валентном уровне, нет неспаренных е- или неподеленных пар е-, т.е. нет валентных возможностей , и потому образование иона CF6 2- невозможно.
Вопрос: Учитывая положение серы и селена в периодической системе и их электроотрицательность, укажите какая связь прочнее: S-H или Se –H.
Категория: школьный раздел
Ответы:
S-H прочнее, по 2-м причинам:
1) S расположен в 3-м периоде, Se - в 4-м, поэтому у ат. S меньше эн. уровней, т.е. атомный радиус S меньше, поэтому длина связи меньше, и по закону Кулона притяжение атомных ядер к электронам связи сильнее, поэтому связь прочнее.
2) э.о. S выше, чем у Sе, поэтому полярность связи S-H больше, т.е. частичные заряды на поверхности атомов в связи S-H выше, поэтому по закону Кулона притяжение атомов сильнее и связь прочнее
Вопрос: Полярна ли молекула PCl3 ? Какая гибридизация в молекуле PCl3? везде пишут, что sp3. А почему? там же один электрон переходит на d-подуровень. Значит, электроны на d- подуровне не участвуют в гибридизации?
Категория: школьный раздел
Ответы:
В хлориде фосфора (III) атом P находится в невозбужденном состоянии (в отличие от гипервалентной молекулы РСl5), поэтому нет перехода электрона с 3s подуровня на 3d.
.....................Cl•........Cl•.......Cl• 
........................↓..........↓..........↓
Р 3s²[↑↓] 3рх[↑ ] 3ру[↑ ] 3рz[↑ ] 
(здесь мелкие точки вместо пробелов)

Соотв. есть 3 связывающие и 1 несвязывающая эл. пары - sp3 гибр.
Связи Р–Сl полярны, молекула имеет несимметричную форму тригональной пирамиды АХ3 (или псевдотетраэдр АХ3Е, с учетом неподеленной эл. пары у ат. Р), отсюда несимметричное распределение эл. облака, т.е. молекула полярна, можно посчитать дипольный момент :)

Кстати (на сладкое): из-за неподеленной пары е- (или благодаря ей?) РСl3 проявляет донорные свойства, вступая, напр., в такую симпатиШную реакцию:
PCl3 + BF3 → PCl3·BF3
Вопрос: Приведены формулы веществ: СH4, СО2, С2H2, С2H6, С2H4, О2, NH3, H2S, N2. 
Определите кратность ковалетных связей в молекулах этих веществ.
Категория: школьный раздел
Ответы:
СH4 - 4 одинарные С-Н, 
СО2 - 2 двойные С=О, 
С2H2 - 2 одинарные С-Н и 1 тройная С≡С, 
С2H6 - 6 одинарных С-Н и 1 одинарная С-С, 
С2H4 - 4 одинарные С-Н и 1 двойная С=С,
О2 - 1 двойная С=О, 
NH3 - 3 одинарные N-Н, 
H2S - 2 одинарные S-Н, 
N2 - 1 тройная N≡N
Вопрос: Сколько электронов участвует в образовании связей в катионе аммония?
Категория: школьный раздел
Ответы:
8
6 е- образуют 3 ков. связи N-H по обменному механизму, а еще 2 е- образуют дополнительную связь по донорно-акцепторному механизму
Вопрос: Для молекулы Br2 указать:
1) какие орбитали соединяющих атомов учавствуют в образовании связей? 
2) сколько пи и сигма связей содержит молекула? 
3) какова пространственая структура молекулы? 
4) каков тип гибридизации?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) 4р орбитали, 
2) 1 сигма-связь, нет пи-связей, 
3) линейная молекула. 
4) Гибридизация – перестройка неравноценных по форме и энергии электронных облаков, ведущая к образованию одинаковых по тем же параметрам гибридных облаков. В молекуле брома оба р-электрона, образующих связь, имели равноценные по форме и энергии электронных облака, поэтому гибридизации нет.
Вопрос: Каковы тип гибридизации и пространственная конфигурация в молекуле BrF3 ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Если в поле элемента 7-й группы попадает 3 одновалентных лиганда, приходим к 5 валентным парам. Две из них холостые. Основа геометрической структуры - осколок тригональной бипирамиды (или двойной осколок бисфеноида). В его “ущербных” вершинах - экваториальные холостые пары, теснящие 3 связывающих. Две аксиальные пары отклонены от общей с центром оси в одну и ту же сторону. Получается структура буквы Т с валентными углами менее 90º. Поэтому в молекуле BrF3 5 гибридных орбиталей, sp³d-гибр., Т-образная пространственная конфигурация молекулы.
Определить вид гибридизации для молекул, образованных р-элементами, можно, используя простой алгоритм: 
число гибридных орбиталей = a + (N – a)/2, где a - число заместителей при центральном атоме, N - номер группы, в которой он находится.
Напр., для BrF3 a=3, N=7, число гибридных орбиталей = 3 + (7 – 3)/2 = 5
Вопрос: а) В какой молекуле образовании химической связи участвуют sp3-гибридные электроны: 
1)SnCl2 2)SF6 3)C2H2 4)NH4Cl.
б) В какой молекуле дипольные момент равен нулю? Как подчитываться дипольный момент молекулы? Нарисуйте модель этой молекулы: 1)NH3 2)HCl 3)H2O 4)BeCl2.
в) Что такое степень окисления? Какие знания она может принимать? В каком соединении степень окисления кислорода положительна? 1)Fe(CrO2) 2)HOCl 3)H2O2 4)F2O.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а - 4)NH4Cl - в ионе NH4+ sp3-гибр. N
б - дипольные момент равен нулю в 4) BeCl2: Cl-Be-Cl (симметричное линейное строение, дипольный момент молекулы равен векторной сумме дипольных моментов всех связей в молекуле, объяснение теории - в учебнике.)
в - степень окисления кислорода положительна в F2O: фтор в соединениях всегда (-1), молекула - нейтральная частица, т.е. в сумме заряд 0, поэтому О должен быть (+2).
Вопрос: Как метод валентных связей (ВС) объясняет пирамидальное строение молекулы NF3?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Электронно–графическая формула внешнего слоя атома N имеет вид: 2s2 [↑↓] 2p3 [↑ ][↑ ][↑ ]
Атом N не имеет d-орбиталей, поэтому не имеет возбужденного состояния. 5 электронов внешнего уровня занимают 4 орбитали, значит, гибридизация sp3, но только 3 орбитали (рх, ру, рz) примут участие в образовании химической связи. След., при образовании молекулы NF3 азот проявляет валентность III, имея при этом на внешнем уровне неподеленную эл. пару.
sp3-гибридные орбитали обусловливают тетраэдрическую форму молекулы. Однако атом азота образует σ-связи только с тремя атомами F. Тетраэдр без одной вершины превращается в пирамиду, в вершине кот. находится атом :N, а в основании - 3 атома F. При этом угол связи искажается и теоретически должен быть равен 107°30'.
Вопрос: Какие орбитали участвуют в образовании молекулы Cl2? Сколько электронных пар участвуют в 
образовании связей между атомами? Укажите типы связей между атомами в этой молекуле
Категория: школьный раздел
Ответы:
Валентные орбитали атома хлора: 3s2 [↑↓] 3p5 [↑↓] [↑↓] [↑ ]
в образовании связей между атомами участвуют 3р орбитали, образуется 1 общая эл. пара, связь одинарная ковалентная неполярная.
Вопрос: Наибольший уровень занятости населения трудоспособного возраста в странах Европейского Союза в 
(*ответ*) Дании 
 Украине 
 Беларуси 
 Словакии 
Наибольший уровень молодежной занятости среди ниже приведенных стран в 
(*ответ*) Нидерландах 
 Венгрии 
 Польше 
 России 
Неолиберализм в социально-экономической политике реализуется через 
(*ответ*) сокращение государственных расходов на социальные нужды 
 большие свободы в управлении социальными службами 
 большие свободы в управлении коммерческими предприятиями 
 увеличение государственных расходов на социальные нужды 
Обеспечение инвалиду возможности получать, сохранять подходящую работу и продвигаться по службе - это _ инвалидов 
(*ответ*) профессиональная реабилитация 
 социальная инклюзия 
 социальная эксклюзия 
 социальная защита 
Общий прирост населения в 1990-2000-е гг. зафиксирован в 
(*ответ*) Туркменистане 
 Молдове 
 Украине 
 России 
Ожидаемая продолжительность жизни женщин в странах СНГ 
(*ответ*) больше, чем у мужчин 
 зависит от страны 
 такая же, как и у мужчин 
 меньше, чем у мужчин 
Первый этап демографического перехода характеризуется 
(*ответ*) высоким уровнем рождаемости и смертности, большим числом детей, быстрой сменой поколений, незначительным ростом численности населения 
 низкими показателями рождаемости и смертности, возможным превышением смертности над рождаемостью 
 снижением рождаемости, стабилизацией смертности на низком уровне в связи с урбанизацией, включением женщин в общественное производство, ростом численности населения 
 высоким уровнем рождаемости, снижением уровня смертности в связи с успехами в развитии медицины, ростом численности населения 
Политика трудового протекционизма - это 
(*ответ*) защита национальных рынков труда 
 приход ТНК на национальные рынки 
 приток иностранного капитала в страну 
 открытость национальных границ 
Положение об испытательном сроке включается в текст трудового договора 
(*ответ*) всегда, обязательно 
 никогда не включается 
 по желанию поступающего на работу 
 по решению работодателя 
Постфордистская модель занятости характеризуется 
(*ответ*) гибкой и нестабильной занятостью 
 низкой оплатой труда 
 преимущественной занятостью в отрасли автомобилестроения 
 постоянной занятостью мужчин 
При поиске работы молодежь, по статистике, прежде всего, ориентируется на 
(*ответ*) себя (поиск работы осуществляется самостоятельно) 
 муниципальные центры труда и занятости 
 государственные центры труда и занятости 
 кадровые агентства 
Примером российской ТНК может служить 
(*ответ*) «ЛУКойл» 
 сеть аптек 36,6 
 Сбербанк России 
 «Нестле»
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Вычислите динамическую вязкость бензола при 20°С, если он протекает через вискозиметр за 91,5 с. Время прохождения такого же объема воды при той же температуре – 2 мин.
Категория: школьный раздел
Ответы:
η=п∙r^4∙ΔP∙t/(8V∙l)
Если для измерения вязкости использовался один и тот же вискозиметр, то его рабочий объем (V), длина (l) и радиус (r) капилляра постоянны, тогда:
η/ηо = t ∙ ΔP / to ∙ ΔPo, 
где η и ηо - динамические вязкости исследуемой (бензол) и эталонной (вода) жидкости соотв.,
ΔP и ΔPо - разность давлений на концах капилляра бензола и воды соотв.,
t и tо - время вытекания из капилляра бензола и воды соотв. 
Если жидкость вытекает только под силой тяжести, то: ΔP / ΔPo = ρ / ρo ,
где ρ и ρо - плотности бензола и воды соотв.
След., отношение динамических вязкостей η/ηо = t ∙ ρ / to ∙ ρo, откуда:
η= ηо ∙ t ∙ ρ / (to ∙ ρo)
Из справ. таблиц, при 20°С: 
плотность воды ρo = 998,2 кг/м³, вязкость воды ηо=1,002×10⁻³ Па∙с 
плотность бензола ρ = 878,6 кг/м³ 
η(бензола) = 1,002×10⁻³ ∙ 91,5 ∙ 878,6 / (120 ∙ 998,2) = 6,725×10⁻4 Па∙с = 0,6725 мПа∙с
Вопрос: Рассмотрите строение молекул AsCl3, SiCl4, CO2 с позиции метода валентных связей, укажите квантовые состояния валентных электронов в атомах, образующих связи в молекулах; форму и валентные углы между связями; нарисуйте модели, и определите полярны или неполярны молекулы, предложенные в задании.
Категория: школьный раздел
Ответы:
AsCl3
Электронно-графические формулы валентных электронов атомов:
As (№33) 4s2[↑↓] 4p3 [↑][↑][↑]
Cl (№17) 3s2[↑↓] 3p5 [↑↓][↑↓][↑]
В хлориде мышьяка (III) атом As находится в невозбужденном состоянии, 3 неспаренных ē атома As образуют 3 ков. σ-связи по обычному (обменному) механизму с атомами хлора, имеющими по 1 неспаренному ē. 
Валентность As – III, его ē электронов внешнего уровня занимают 4 орбитали - гибридизация sp³, для кот. характерна форма тетраэдра. Однако только 3 орбитали примут участие в образовании химических связей с атомами хлора, т.е. есть 3 связывающие и 1 несвязывающая эл. пары. Тетраэдр без одной вершины превращается в тригональную пирамиду (или псевдотетраэдр АХ₃Е, с учетом неподеленной эл. пары у ат. As) с валентными углами 98,7°. 
Связи As–Сl полярны, молекула имеет несимметричную форму, отсюда несимметричное распределение эл. облака, т.е. молекула полярна.

SiCl4:
Электронно-графические формулы валентных электронов атомов:
Si (№14) 3s2[↑↓] 3p2 [↑][↑][ ]
Si* 3s1[↑] 3p3 [↑][↑][↑]
Cl (№17) 3s2[↑↓] 3p5 [↑↓][↑↓][↑]
В хлориде кремния (IV) атом Si находится в возбужденном состоянии, 4 неспаренных ē атома Si* образуют 4 ков. σ-связи по обычному (обменному) механизму с атомами хлора, имеющими по 1 неспаренному ē. 
Валентность Si – IV, его 4ē внешнего уровня занимают 4 орбитали - гибридизация sp3, есть 4 связывающие эл. пары - тетраэдр с вал. углами 109°28′.
Связи Si–Сl полярны, однако молекула имеет симметричную форму, отсюда симметричное распределение эл. облака, т.е. молекула неполярна.

CO2:
Электронно-графические формулы валентных электронов атомов:
С (№6) 2s2[↑↓] 2p2 [↑][↑][ ]
С* 2s1[↑] 2p3 [↑][↑][↑]
О (№8) 2s2[↑↓] 2p4 [↑↓][↑][↑]
В оксиде углерода (IV) атом С находится в возбужденном состоянии, 4 неспаренных ē атома С* образуют связи с 2 атомами О, имеющими по 2 неспаренных ē, их них 2 σ-связи и 2 п-связи. 
В образовании σ-связей участвуют p-орбитали атома кислорода и sp-гибридные орбитали атома углерода. π-связи образуются при боковом перекрывании p-орбиталей кислорода и углерода.
Валентность С – IV, его ē внешнего уровня занимают 4 орбитали, есть 4 связывающие эл. пары, но только 2 из них σ - гибридизация sp, линейная молекула с вал. углом 180°.
Связи С=О полярны, однако молекула имеет симметричную форму, отсюда симметричное распределение эл. облака, т.е. молекула неполярна.
Вопрос: Определите валентность элементов в соединениях, имеющие формулы: CO2, As2O3, NH3, H2S, HCl.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правило: в бинарном соединении, В1N1 = В2N2, 
где В - валентность элемента, N - число его атомов в формуле.
Валентность кислорода О в оксидах = II (2), поэтому:
в СО2 В(С) = 2×2/1=4 (IV)
в As2O3 В(As) = 2×3/2=3 (III)
Валентность водорода Н всегда I (1), поэтому валентность связанного с ним элемента всегда равна числу атомов Нв формуле. Отсюда: В(N) = 3 (III), В(S) = 2 (II), В(Cl) = 1 (I).
Вопрос: Как изменится величина валентного угла < НЭН в ряду H2O->H2S->H2Se->H2Te ? Ответ дайте на основании метода валентных связей.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В одной подгруппе, сверху вниз (O-S-Se-Te) число эл. уровней растет, взаимное отталкивание неподелённых электронных пар ослабевает, поэтому в ряду сходных молекул валентный угол уменьшается: H2O>H2S>H2Se>H2Te. 
Кроме того, в м-ле воды 2s-орбиталь атома О гибридизирована с 2р-орбиталью, а с увеличением числа эл. орбиталей внешние s-орбитали атомов S-Se-Te более диффузны и не склонны к гибридизации. Поэтому в м-ле Н2О sp3-гибридизация центр. атома и вал. угол близкий к тетраэдрическому (104,5°), а у атомов S-Se-Te связи с водородом осуществляются за счет практически негибридизированных р-орбиталей, которые ортогональны друг другу и т.о. вал. угол в этих молекулах молекулах близок к 90°
Вопрос: В основном или возбужденном состоянии находятся атомы Р и S при образовании молекул РCI3 и РСI5, H2S и SO3 ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Р - 5 вал. электронов, в основном состоянии может образовать 3 ковал. связи (до 8 эл. на внешней орбитали)
S - 6 вал. электронов, в основном состоянии может образовать 2 ковал. связи.
РCI3 и H2S - центр. атомы в основном состоянии, РСI5 и SO3 - в возбужденном
Вопрос: Укажите тип гибридизации HClO, HClO2, HClO3, HClO4.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Гибридизация орбиталей – гипотетический процесс смешения разных (s, p, d) орбиталей
центрального атома многоатомной молекулы с возникновением того же числа орбиталей, эквивалентных по форме и энергии. 
В гибридизации участвуют орбитали, на которых располагаются неподеленные электронные пары, и орбитали, участвующие в образовании σ-связей. 
Во всех 4 кислотах гибридизация ат. хлора sp3 (в формулах показаны только σ-связи) :
Cl—O—H - 1σ-связь +3 неподеленные пары электронов (н.п.)
O—Cl—O—H - 2σ-связи +2 н.п.
(O—)2Cl—O—H - 3σ-связи + 1 н.п.
(O—)3Cl—O—H - 4σ-связи
При sp3-гибр. происходит смешивание одной s- и трех p-орбиталей и образуются 4 гибридные орбитали.
Вопрос: Как метод валентных связей объясняет симметрично треугольную форму молекул BF3 и пирамидальную NH3?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Электронно–графическая формула внешнего слоя атома N имеет вид: 2s2 [↑↓] 2p3 [↑ ][↑ ][↑ ]
Атом N не имеет d-орбиталей, поэтому не имеет возбужденного состояния. 5 электронов внешнего уровня занимают 4 орбитали, значит, гибридизация sp3, но только 3 орбитали (рх, ру, рz) примут участие в образовании σ-связей с ат. Н. sp3-гибридные орбитали обусловливают тетраэдрическую форму молекулы. Однако атом азота образует σ-связи только с тремя атомами Н. Тетраэдр без одной вершины превращается в пирамиду, в вершине кот. находится атом :N, а в основании - 3 атома Н.
BF3, валентность B – III, его 3 электрона внешнего уровня занимают 3 орбитали, значит, гибридизация sp2, при этом все 3 орбитали принимают участие в образовании σ-связей с ат. F, образуя треугольник с ат. В в центре.
Вопрос: По каким механизмам могут образовывать химические связи атомы следующих элементов: а) бериллия; б) бора; в) азота; г) кислорода; д) фтора; е) калия; ж) кальция; з) алюминия; и) кремния; к) фосфора; л) хлора; м) натрия; н) магния; о) мышьяка; п) селена; р) брома? Приведите примеры молекул и напишите их графические формулы. Ответ поясните.
Категория: школьный раздел
Ответы:
По обменному механизму связь возникает за счет перекрывания электронных орбиталей неспаренных электронов двух атомов. Число связей, которые образует атом по обменному механизму, как правило, равно числу его неспаренных электронов в основном или валентно-возбужденном состоянии.

По донорно-акцепторному механизму связь также образуется с помощью электронных пар. Однако в этом случае однин атом (донор) предоставляет свою электронную пару, а другой атом (акцептор) участвует в образовании связи своей свободной орбиталью.

Все данные атомы образуют связи по обменному механизму (при этом высока степень ионности связей, образованных атомами металлов).

Только по обменному механизму образуют связь атомы: а) бериллия Ве 2s2 - 2 связи, напр., BeCl2; д) фтора F 2s2 2р5 - 1 связь, напр, HF; е) калия К 4s1 - 1 связь, напр, KI; ж) кальция Са 4s2 - 2 связи, напр, CaS; з) алюминия Al 3s3 - 3 связи, напр, Al2Cl6; и) кремния Si 3s2 3р2, Si* 3s1 3р3 - 4 связи, напр, SiH4; м) натрия Na 3s1 - 1 связь, напр, NaBr; н) магния Mg 3s2 - 2 связи, напр, MgH2.
Остальные атомы могут образовывать связи и по обменному, и по донорно-акц. механизму.
Напр., атомы: б) бора В 2s2 2р1, В* 2s1 2р2 - 1 своб. орбиталь, поэтому образует 3 связи по обменному (напр, ВH3) и 1 по донорно-акцепторному (акцептор), напр, образование ВH3NH3; 
в) азота N 2s2 2р3 - 1 эл. пара, образует 3 связи по обменному (напр, NH3) и 1 по донорно-акцепторному (донор), напр, образование NH4+; 
г) кислорода О 2s2 2р4 - образует 2 связи по обменному (напр, Н2О) и 1 по донорно-акцепторному (донор), напр, Н3О+.
Вопрос: По методу валентных связей определить пространственную конфигурацию молекулы InF3. Полярна ли молекула в целом? сколько сигма и пи связей в данной молекуле
Категория: школьный раздел
Ответы:
Электронно–графич. формула внешнего слоя атома In имеет вид: 5s2 [↑↓] 5p1 [↑][ ][ ] 5d0, в возбужденном состоянии In* 5s1 [↑] 5p2 [↑ ][↑ ][ ] 5d0
Валентность In – III.
3 электрона внешнего уровня занимают в возбужденном состоянии 3 орбитали, значит, гибридизация sp2, при этом все 3 орбитали принимают участие в образовании σ-связей с ат. F, образуя треугольник с ат. In в центре. Нет п-связей.
Связи сильнополярные, дипольный момент ∆ In–F = 3,98 – 1,78 = 2,20 , однако молекула симметрична и в целом неполярна.
Вопрос: Процесс депопуляции приводит к 
(*ответ*) увеличению демографической нагрузки 
 демографическому переходу 
 увеличению численности населения 
 замедлению процесса старения населения 
Самая высокая безработица среди младшей молодежной когорты (до 20 лет) наблюдается в _ округе 
(*ответ*) Дальневосточном федеральном 
 Северо-Западном федеральном 
 Центральном федеральном 
 Южном федеральном 
Самая высокая безработица среди старшей молодежной когорты (20-29 лет) наблюдается в 
(*ответ*) Республике Ингушетия 
 Вологодской области 
 Кемеровской области 
 Корякском автономном округе 
Самая низкая безработица среди молодежи наблюдается в _ округе 
(*ответ*) Центральном федеральном 
 Дальневосточном федеральном 
 Сибирском федеральном 
 Южном федеральном 
Сексизм - это идеология, признающая 
(*ответ*) превосходство мужчины над женщиной 
 гендерное равенство 
 сексуальное насилие женщины над мужчиной 
 сексуальное насилие мужчины над женщиной 
Следствием глобализации на российском рынке труда стало 
(*ответ*) выбытие работников из отрасли промышленности и их приток в сектор оптовой и розничной торговли 
 уменьшение спроса на труд в сфере наукоемких технологий 
 рост занятости населения в 1990-е гг. 
 рост безработицы в сфере торговли и общественного питания 
Снижение уровня брачности наблюдается в(во) 
(*ответ*) всех странах СНГ 
 Армении, Грузии, Азербайджане 
 России, Казахстане, Узбекистане, Киргизии 
 России, Беларуси, Украине, Молдове 
Снижение уровня рождаемости наблюдается в(во) 
(*ответ*) всех странах СНГ 
 Армении, Грузии, Азербайджане 
 России, Казахстане, Узбекистане, Киргизии 
 России, Беларуси, Украине, Молдове 
Современная миграционная обстановка в России (2000-е гг.) характеризуется 
(*ответ*) сокращением масштабов социально-экономической миграции 
 увеличением интенсивности миграции 
 уменьшением репатриации ранее депортированных народов 
 уменьшением масштабов трудовой миграции 
Современный тип воспроизводства населения характеризуется 
(*ответ*) низкой рождаемостью, низкой смертностью и почти неизменной численностью населения 
 высокой рождаемостью, низкой смертностью, естественным приростом населения 
 высокой рождаемостью, высокой смертностью, естественной убылью населения 
 низкой рождаемостью, высокой смертностью, естественным приростом населения 
Среди государственных служащих женщин больше всего в категории _ служащих 
(*ответ*) младших 
 средних 
 старших 
 высших (категории А и Б) 
Страна СНГ, лидирующая по числу иммигрантов в Россию, - это 
(*ответ*) Казахстан 
 Эстония 
 Литва 
 Беларусь 
США - это страна 
(*ответ*) «первого мира» 
 «четвертого мира» 
 «третьего мира» 
 «второго мира»
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Чему равно осмотрическое давление 0.5 М раствора глюкозы при 25°С?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Росм = См ∙ R ∙ T = 0,5 ∙ 8,31 ∙ 298 = 1238,19 кПа
Вопрос: Найти при 65°С давление пара над раствором, содержащим 13,68 г cахарозы С12Н22О11 в 90г воды, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 25,0 кПа.
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(C12H22O11) = m(C12H22O11) / M(C12H22O11) = 13,68 / 342 = 0,04 моль
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 90 / 18 = 5 моль

По закону Рауля
(P0 - P) / P0 = n(C12H22O11) / { n(C12H22O11) + n(H2O) }
(25 - P) / 25 = 0,04 / { 0,04 + 5 }
отсюда
Р = 24,8 кПа
Вопрос: Вычислить кажущуюся степень диссоциации сульфата калия в его водном растворе концентрацией 3 %, если относительное понижение давления паров воды над раствором составляет 9,23∙10-3 Па.
Категория: школьный раздел
Ответы:
кажущaяся степень диссоциации α = (i-1)/(k-1)
k(K2SO4) = 3 (число ионов)

ΔP/Po =i ∙ N, отсюда i= (ΔP/Po)/ N
Относительное понижение давления ΔP/Po = 9,23∙10^-3 Па

Мольная доля растворенного в-ва:
N = n1/(n1+n2)
n=m/M
в 100 г р-ра 3 г соли и 97 г воды - 
n1=n(K2SO4) = 3/174 = 0,017 моль
n2=n(воды) = 97/18 = 5,39 моль
N= 0,017/(0,017+5,39) = 3,14∙10^-3

i= 9,23∙10^-3/3,14∙0^-3 = 2,94
α = (2,94-1)/(3-1) = 0,97 (97%)
Вопрос: Какова концентрация хлорида алюминия в растворе,если относительное понижение давления пара над раствором 0,16%, степень диссоциации соли 100%
Категория: школьный раздел
Ответы:
ΔP / P0 = 0,16% = 0,0016 доли
α = 100% = 1
В растворе соль диссоциирует на 4 иона ⇒ k = 4
i = 1 + α ∙ (k - 1) = 1 + 1 ∙ (4 - 1) = 4

По закону Рауля, мольная доля N равна:
N = i ∙ ΔP / P0 = 4 ∙ 0,0016 = 0,0064

Если взять кол-во моль растворителя (воды) за 100 моль, а кол-во моль AlCl3 - за х, то
0,0064 = х / (х + 100) ⇒ х = 0,644

m(AlCl3) = n ∙ M = 0,644 ∙ 133,5 = 86 г
m(H2O) = n ∙ M = 100 + 18 = 1800 г
m(раствора) = m(AlCl3) + m(H2O) = 86 + 1800 = 1886 г
ω% = 100 ∙ m(AlCl3) / m(раствора) = 100 ∙ 86 / 1886 = 4,56%
Вопрос: Каким электролитом (сильным или слабым) является иодид натрия в этаноле, если раствор, содержащий 0.506 г NaI в 32.5г С2H5OH кипит при 77.40°C. Эбулиоскопическая постоянная равна 1.04.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Эбулиоскопическая постоянная Е - это повышение температуры кипения одномольного водного раствора неэлектролита: Е= Δt/Сm, где 
Δt = tкип. р-ра – tкип. чистого спирта
а Сm - моляльная конц-я раствора - число моль соли в 1 кг спирта.
Поскольку повышение температуры кипения раствора изменяется пропорционально концентрации, а один моль вещества содержит одинаковое число частиц, то повышение температуры кипения раствора зависит от числа частиц растворенного вещества. Это следствие закона Рауля: повышение температуры кипения раствора пропорционально числу частиц растворенного вещества. Из этого следует, что методом эбулиоскопии можно определять степень диссоциации электролитов, указывающую на силу электролита.

В общем-то, задачка должна быть элементарной: найти Δt и Сm, посчитать Е, сравнить с данной в задаче Е и так определить степень диссоциации соли в спирте, т.е. определить, насколько кол-во частиц в реальном растворе отличается от кол-ва частиц в растворе неэлектролита - чем больше разница, тем больше распадается в-во на ионы в растворе и тем сильнее электролит. В идеале, если NaI распадается полностью, т.е. является идеальным сильным электролитом, то посчитанная Е должна быть в 2 раза больше данной (NaI распадается полностью на Na+ и I-) , а если вообще не распадается, то посчитанная Е = данной (1,04) и соль вообще не распадается на ионы (идеальный слабый электролит).

Но есть загвоздка с температурами: температура кипения раствора должна быть выше, чем чистого растворителя, а тут - наоборот: температура кипения чистого спирта tкип.=78,37°C, а раствора - почти на градус ниже.

Расчетная моляльная конц-я раствора:
Сm= n(NaI) / m(С2H5OH, кг) = m(NaI)/ [М(NaI)∙ m(С2H5OH, кг)] = 0,506 / (150 ∙ 0,0325) ≈ 0,1 моль/кг
Δt = 77,40 - 78,37 = -0,97°C 
Даже если не учитывать знак, то расчетная Е=Δt/Сm = 0,97/0,1=9,7, чего просто не может быть
Вопрос: Осмотическое давление раствора мочевины ((NН2)2СО) при 0°С равно 6,8⋅10^5 Па. Найдите ее массу в 1 дм3 раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Росм = 6,8∙10 5 Па = 680 кПа, Т = 273К

Росм = См ∙ R ∙ T
См = Росм / ( R ∙ T ) = 680 / ( 8,314 ∙ 273 ) = 0,3 моль/л

V (р-ра)= 1 дм3 =1 л
n = См ∙ V = 0,3 ∙ 1= 0,3 моль
m = М ∙ n = 60 ∙ 0,3 = 18 г

М (молярная масса) - сумма масс всех атомов, входящих в формулу вещества.
Поэтому, чтобы ее найти, нужно понимать химический язык - т.е. что в формуле написано и сколько чего там есть.
(NН2)2СО это (1N + 2H) x 2 + 1C + 1O
Тогда: М [(NН2)2СО] = [М(N) + 2М(H)] x 2 + М(C) + М(O) = (14+2)∙2 + 12 + 16 = 60 г/моль
Вопрос: Концентрация раствора глюкозы, кипящего при 100,78°C [Е(Н2О)=0,52 (град∙кг)/моль] равна…
А) 0,5 моль/кг Б) 0,3 моль/кг В) 1,5 моль/кг Г) 1 моль/кг
Категория: школьный раздел
Ответы:
Δt = Cm∙E
Cm = Δt / E = (100,78 – 100) /0,52 = 1,5 моль/кг.
Вопрос: Концентрация раствора этиленгликоля (тосол), замерзающего при –37,20С равна ____ моль/кг.
А) 40 Б) 2 В) 20 Г) 10
Категория: школьный раздел
Ответы:
Понижение темп. кристаллизации (замерзания) раствора по отн. к воде:
Δt=tкр(H2O) – tкр(тосола) = 37,20°C

Второй закон Рауля: понижение температуры замерзания (или повышение температуры кипения) раствора неэлектролита прямо пропорционально его моляльной концентрации:

Δt = К ∙ Сm → Сm = Δt / Ккр.
где Ккр. – криоскопическая константа растворителя = воды, Сm - моляльная конц-я р-ра →

Cm (тосола)= Δt / Ккр. = 37,20/1,86 = 20 моль/кг
Вопрос: Молярная масса неэлектролита равна 123,11. Какая масса неэлектролита должна содержать в 1 л раствора, чтобы раствор при 20°С имел осмотическое давление, равное 4,56 ∙ 10^5 Па ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
М= 123,11 г/моль 
V=1 л 
Т=293 К
Р = 456 кПа

Росм = См ∙ R ∙ T
См = Росм / ( R ∙ T ) = 456/ ( 8,314 ∙ 293 ) = 0,187 моль/л

n = См ∙ V = 0,187 ∙ 1= 0,187 моль
m = М ∙ n = 123,11 ∙ 0,187 = 23,02 г

Или можно сначала составить расчетную формулу, а в конце подставить данные:

m = n ∙ М
n = См ∙ V
Росм = См ∙ R ∙ T , См = Росм / (R ∙ T)
m = См ∙ V ∙ М = Росм ∙ V ∙ М / (R ∙ T) = 456 ∙ 1 ∙ 123,11 / (8,314 ∙ 293) = 23,02 г