nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: В реакции 3Fe(к)+2O2(г)=Fe3O4(к) при стандартных условиях и постоянном давлении константа химического равновесия равна 1,552 . Оценить глубину протекания данной реакции и записать выражение константы химического равновесия при постоянном давлении
Категория: школьный раздел
Ответы:
Глубина протекания реакции выражает полноту расходования исходных веществ до наступления равновесия. Если Кравн. намного больше 1, то глубина протекания реакции высока, скорость прямой реакции намного выше скорости обратной, т.е. преимущественно протекает прямая реакция, конц-и продуктов высоки, конц-и исх. вещ-в малы. Если Кравн. намного меньше 1, то преимущественно протекает обратная реакция.

Для гетерогенного равновесия при пост. давлении в выражении для Кравн. тв. в-ва не учитываются, т.е. их конц-я принимается за 1.
Константу можно выразить через концентрации: 
Кс = С прод. / С исх. = 1/[O2]²
Или через парциальные давления газов: Кр = р прод. / р исх. = 1/(рО2)²
Вопрос: Рассчитать константу химического равновесия для процесса 3Fe(к)+2O2(г)=Fe3O4(к) при стандартных условиях и p=const.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Kpавн = e^(–ΔGº/RT)
ΔGº = ΔGº прод. - ΔGº исх. в-в
Для простых в-в при стандартных условиях ΔGº=0 → ΔGº(Fe,к) = ΔGº(О2,г) = 0
ΔGº = ΔGº(Fe3O4,к) = -1014,17 кДж/моль 
Kpавн = e^(–ΔGº/RT) = e^(1014,17/(8,314 ∙ 298) = 1,51
Вопрос: Из перечисленного при выборе сетевого ПО необходимо в первую очередь учитывать такие факторы, как 
(*ответ*) функциональные, в том числе мультимедийные возможности 
 возможные типы серверов 
 максимально допустимое количество пользователей 
 занимаемый на диске объем 
К числу наиболее распространенных частных показателей целевой эффективности КСОБ относятся: 1) коэффициент предотвращения угроз из множества потенциальных угроз; 2) коэффициент обнаруженных и распознанных угроз; 3) коэффициент покрытия потенциальных каналов несанкционированного доступа; 4) число обслуживающего персонала КСОБ 
(*ответ*) 1, 2, 3 
 2, 3, 4 
 1, 3, 4 
 1, 2, 4 
К числу требований, которые относятся к практически любой создаваемой ЛКС, относятся: 1) функциональность; 2) расширяемость; 3) дешевизна; 4) адаптируемость; 5) управляемость 
(*ответ*) 1, 2, 4, 5 
 1, 3, 4, 5 
 2, 3, 4, 5 
 1, 2, 3, 5 
Каждая строка матрицы Мс, формируемой в рамках МТМ, представляет собой 
(*ответ*) вариант структуры ЛКС 
 набор значений параметров сети 
 набор значений ограничивающих функций 
 набор значений целевых функций 
Качество системы - это 
(*ответ*) совокупность ее свойств, обусловливающих пригодность системы удовлетворять определенные потребности в соответствии с ее назначением 
 характеристика системы, определяющая ее функциональные возможности 
 способность системы решать поставленные задачи 
 объективное свойство системы 
Коллизионным доменом называется 
(*ответ*) область сети, в пределах которой сформировался пакет (или пакеты) данных и возник конфликт 
 области сети, в пределах которой одновременно идет передача пакетов данных 
 явление взаимного искажения пакетов данных 
 область сети, в которой возможны коллизии 
Коллизия - это явление 
(*ответ*) взаимного искажения кадров, одновременно отправленных в сеть Internet с шинной топологией 
 нарушения адресации передаваемых в сети кадров 
 разрыва сегмента локальной сети 
 возникновение ошибок в кадре, отправляемом в сеть 
Концентратор - это устройство, служащее для 
(*ответ*) объединения нескольких сегментов сети 
 подключения максимального кабеля к сетевому адаптеру 
 усиления сигналов между адаптером и кабелем сети 
 электрического согласования кабеля на обоих его концах 
ЛКС предприятия следует отнести к таким видам человеко-машинных систем: 1) регулярного применения; 2) целенаправленные; 3) отказоустойчивые; 4) с отсутствием жесткого технологического графика работы 
(*ответ*) 1, 2, 4 
 1, 3, 4 
 2, 3, 4 
 1, 2, 3 
Максимальные права по доступу ко всем сетевым ресурсам ЛКС обычно получает 
(*ответ*) системный администратор 
 любой администратор сети 
 руководитель группы эксплуатации сети 
 системный программист 
Маршрутизатор - устройство межсетевого взаимодействия, предназначенное для 
(*ответ*) объединения отдельных сетей и маршрутизации трафика 
 соединения сетей на физическом уровне 
 соединения сетей на сеансовом уровне 
 соединения сетей на канальном уровне
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: 9. Вид, в котором данные хранятся, обрабатываются и передаются, называется формой_данных
 (*ответ к тесту*) представления
 кодирования
 накопления
 преобразования
1. Устройствами ввода данных являются
а) жёсткий диск
б)джойстик
в)мышь
г)регистры
д) привод CD-ROM
 а,г
 (*ответ к тесту*) б,в
 г,д
 а,д
2. Верными из утверждений являются
а)сетевая плата не является устройством приема-передачи данных
б)микропроцессор не имеет элементов памяти
с)флеш-память является долговременной памятью
d) у мониторов на жидких кристаллах очень слабое электромагнитное излучение
 b,c,d
 b,d
 (*ответ к тесту*) c,d
 a,b,c
3. При сортировке по убыванию значений столбца Microsoft Excel , содержащего фамилии, фамилия «Петров» окажется расположенной
 ниже фамилии «Петраков»
 выше фамилии «Петряев»
 между фамилиями «Петряев» и «Петрунин»
 (*ответ к тесту*) между фамилиями «Петрунии» и «Петреев»
4. В режиме просмотра документа Microsoft Word _ представление документа полностью совпадает с его представлением для печати
 черновик
 (*ответ к тесту*) разметка страницы
 структура
 Web-документ
5. В результате выполнения фрагмента алгоритма
ввод Х,А,В,С
Y :=X^A+B*sin(C)
вывод Y
При вводе значений X,A,B,C равных 5,2,467 и 0 соответственно, значение Y будет равно
 (*ответ к тесту*) 25
 16
 36
 49
Категория: разное
Ответы:
Правильные вопросы выделены по тесту
тест уже прошел свою проверку
надеюсь на плюс 1 голос к ответу
Вопрос: Равновесие в системе H2(г)+I2(г)+⇆2HI(г) установилось при следующих концентрациях:[H2]=0,025 моль/л; [I2]=0,005 моль/л; [HI]=0,09 моль/л. Определить исходные концентрации йода и водорода
Категория: школьный раздел
Ответы:
H2(г)+I2(г)+⇆2HI(г)
По ур. реакции, 0,09 моль/л HI образуются из 0,045 моль/л I2 и 0,045 моль/л Н2, поэтому исходные концентрации: 
[I2] = 0,005 + 0,045 = 0,05 моль/л, 
[H2]=0,025 + 0,045 = 0,07 моль/л
Вопрос: Вычислить процент разложения молекулярного хлора на атомы, если константа равновесия этой реакции составляет 0,042, а исходная концентрация хлора 0,04 моль/л
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сl2 → 2Cl
К=[Cl]² / [Cl2]
До наступления равновесия диссоциировали х молекул хлора и образовались 2х атомов хлора. Поэтому равновесные концентрации веществ:
[Cl] = 2х, [Cl2] = 0,04 - х
0,042 = (2х)² / (0,04 - х)
x=0,016 моль/л
Процент разложения молекулярного хлора на атомы:
w%дисс. = 0,016 ∙ 100 / 0,04 = 40%
Вопрос: Чему равна массовая доля А2 и В2, превращающихся в АВ, если они взяты в реакцию количеством вещества 2 моль каждый, а константа равновесия равна 3?
Категория: школьный раздел
Ответы:
А2 + В2 ⇄ 2АВ
До наступления равновесия прореагировали по х моль А2 и В2 и образовались 2х моль АВ. Поэтому равновесные концентрации веществ:
[А2] = [В2] = 2 - х, [АВ] = 2х
К=[АВ]² / [А2][В2]
3 = (2х)²/ (2 - х)²
x=0,93 моль
Массовая доля А2 и В2, превратившихся в АВ:
w% =(2 - 0,93) ∙ 100 / 2 = 0,535 = 53,5%
Вопрос: 2NO + 2Н2 ⇄ N2+ 2Н2О 
Начальные концентрации NO, Н2 и Н2О в гомогенной системе соответственно равны 0,10; 0,05 и 0,10 моль/л. Вычислите равновесные концентрации Н2, N2 и Н2О, если равновесная концентрация [NO] = 0,07 моль/л. Чему равна константа равновесия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
[NO]нач.= 0,10 моль/л, [NO]равн.= 0,07 моль/л, Δ[NO] = 0,07 - 0,10 = - 0,03 моль/л
т.е. до наступления равновесия прореагировали 0,03 моль/л NO. Тогда по отношению молей в ур. реакции прореагировали 0,03 моль/л Н2 и образовались 0,03 моль/л Н2О и 0,015 моль N2.
След., равновесные концентрации Н2, N2 и Н2О:
[Н2] = 0,05 - 0,03 = 0,02 моль/л
[N2] = 0,015 моль/л
[Н2О] = 0,10 + 0,03 = 0,13 моль/л
К=[N2][Н2О]² / [NO]²[Н2]² = (0,015 ∙ 0,13²) / (0,07² ∙ 0,02²) = 129,3
Вопрос: Как изменятся скорости реакции в прямом и обратном направлениях при увеличении объема системы в 2 раза при постоянной температуре:
а) N2+O2=2NO
b)2C+O2=2CO
c)Fe2O3+CO=2FeO+CO2
дать численный ответ и указать в каждом случае в каком направлении сместится равновесие
Категория: школьный раздел
Ответы:
при увеличении объема системы в 2 раза при постоянной температуре концентрация компонентов системы уменьшается в 2 раза:
а) v→=k∙[N2][O2] , v'→ = k∙[½N2][½O2] = ¼k∙[N2][O2] = ¼v→
v←=k∙[NO]² , v'← = k∙[½NO]² = ¼k∙[NO]² = ¼v←
Скорости прямой и обратой реакций снизились одинаково (в 4 раза), нет смещения равновесия.

б) v→=k∙[O2] , v'→ = k∙[½O2] = ½k∙[O2] = ½v→
v←=k∙[СO]² , v'← = k∙[½NO]² = ¼k∙[СO]² = ¼v←
Скорость прямой реакций снизились в 2 раза, а обратой - в 4 раза, т.е. равновесие смещено в сторону прямой реакции.

б) Для гетерогенной реакции примем реакцию за простую, тогда:
v→=k∙[CO] , v'→ = k∙[½CO] = ½k∙[CO] = ½v→
v←=k∙[CO2] , v'→ = k∙[½CO2] = ½k∙[CO2] = ½v←
Скорости прямой и обратой реакций снизились одинаково (в 2 раза), нет смещения равновесия.
Вопрос: 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 , ΔH= - 561,1кДж < 0
Написать константу равновесия. В какую сторону сместится равновесие обратной реакции: а) при повышении температуры (p=const), б) при повышении давления (T=const).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для гомогенной реакции (Н2О г): К=[SO2]²[Н2О]² / [H2S]²[O2]³
Для гетерогенной реакции (Н2О ж): К=[SO2]² / [H2S]²[O2]³
а) в сторону обратной реакции
б) в сторону прямой реакции
Вопрос: При 900 К константа равновесия Кр реакции 
4 НCl (газ) + О2 (газ) = 2 Н2О(газ) + 2 Сl2 (газ)
составляет 0,923 атм –1. Определите, в каком направлении будет протекать реакция при следующих значениях парциальных давлений компонентов: РНCl = 1 атм, РН2О= 1,5 атм, РО2 = 10 атм и РCl2 = 1,5 атм.
Категория: школьный раздел
Ответы:
К=рН2О²∙рСl2²/(рО2∙рНCl^4) = 0,923 атм-1
Соотношение заданных парциальных давлений равно:
Q=1,5²∙1,5²/(р10∙1^4) = 0,506 < 0,923, поэтому до наступления равновесия с большей скоростью будет протекать прямая реакция, в которой парциальны давления рСl2 и рН2О растут, а рО2 и рНCl снижаются.
Вопрос: При взаимодействии 20г смеси алюминия и меди с хлороводородной кислотой выделилось 2.24л газа. Найти массу каждого металла в смеси и определить какой газ выделился.
Категория: школьный раздел
Ответы:
С кислотой реагирует только алюминий:
2Al + 6HСl → 2AlСl3 + 3H2 (г.) ---> газ, выделившийся при реакции - водород.
n(Al) : n(H2) = 2:3
n(H2) = V / Vm = 2,24/22,4 = 0,1 моль ---> n(Al) = 0.1 * 2 / 3 = 0,067 моль
m(Al) = n(Al) * М(Al) = 0,067 * 27 = 1,8 г
m(Cu)=20-1,8=18,2 г
Вопрос: При взаимодействии 4г смеси железа с магнием с H2SO4 Выделилось 2.24л водорода(н.у) . Определить массовую долю каждого металла в смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Oба металла реагируют с кислотой.
Пусть в смеси было х моль Mg (М = 24 г/моль) и у моль Fe (М = 56 г/моль).
Тогда
24х + 56у = 4 г

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
При реакции х моль магния выделяется х моль водорода.
Fe + H2SO4 → Fe SO4 + H2
При растворении у моль железа выделяется у моль водорода.
Всего водорода выделилось 2,24/22,4 = 0,1 моль.
Значит
х+у= 0,1 моль 

Система:
24х + 56у = 4 
х+у= 0,1
Решение:
х=0,05 моль
у=0,05 моль

m(Mg) = 24x = 24 * 0,05 = 1,2 г
m(Fe) = 56y = 56 * 0,05 = 2,8 г
ω(Mg) = m(Mg) / m(смеси) * 100% = 1,2 / 4 * 100 = 30%
ω(Fe) = m(Fe) / m(сплава) * 100% = 2,8 / 4 * 100 = 70%
Вопрос: При нагревании 10 г смеси нитрата натрия и хлорида натрия выделилось 1,12 л газа (н.у) . Массовая доля хлорида натрия в смеси равна (%) :
Категория: школьный раздел
Ответы:
Из двух солей при нагревании разлагается только нитрат натрия:
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑
n(O2)=V/Vm
n(NaNO3) = 2n(O2)
m(NaNO3) = n(NaNO3) x M(NaNO3)
m(NaCl) = m(смеси) - m(NaNO3)
ω%(NaCl) = m(NaCl) x 100 / m(смеси)
Вопрос: Математическая модель объекта или процесса - это 
(*ответ*) логическое или аналитическое описание аргументов и функций, отображающее существенные свойства объекта или процесса 
 инструмент анализа объекта или процесса 
 аналитическое описание функционирования объекта 
 описание работы объекта в математических терминах 
Матрично-табличный метод (МТМ) формирования оптимальной ЛКС представляет собой 
(*ответ*) совокупность методологических принципов, методик, алгоритмов и оптимизационных математических моделей, используемых на различных стадиях жизненного цикла ЛКС для построения оптимальной сети 
 совокупность оптимизационных моделей 
 струкцинированный набор алгоритмов построения сети 
 набор правил и алгоритмов построения ЛКС 
Методико-алгоритмический аппарат (МАА) оценки и анализа эффективности функционирования ЛКС включает такие компоненты: 1) методологию и методику оценки; 2) систему показателей эффективности ЛКС; 3) математические модели для оценки эффективности ЛКС; 4) типовые функциональные модули (ТФМ) для определения показателей эффективности; 5) набор параметров и характеристик ЛКС 
(*ответ*) 1, 2, 3, 4 
 1, 2, 4, 5 
 2, 3, 4, 5 
 1, 3, 4, 5 
На завершающих этапах оптимизации ЛКС предпочтение отдается тем методам оптимизации, для которых 
(*ответ*) характерна высокая точность 
 не требуется высокая квалификация исследователя 
 характерна высокая сходимость 
 не требуется много времени на реализацию 
На основе принципов ОСМ можно реализовать следующие разновидности метода имитационного моделирования: 1) аналитическое имитационное моделирование; 2) аналитико-статистическое; 3) смешанное; 4) статистическо-аналитическое; 5) статистическое 
(*ответ*) 1, 2, 4, 5 
 1, 3, 4, 5 
 2, 3, 4, 5 
 1, 2, 3, 4 
На первом этапе оптимизации ЛКС необходимо провести оптимизацию 
(*ответ*) лишь нескольких основных параметров сети, в наибольшей степени влияющих на целевые функции 
 многоступенчатую 
 второстепенные параметры сети 
 сразу по всем параметрам сети 
На первом этапе формирования ЛКС необходимо 
(*ответ*) собрать данные об организации-заказчике 
 узнать, есть ли какие-либо ограничения по создаваемой сети со стороны заказчика 
 выяснить финансовые возможности заказчика 
 выяснить уровень компьютерной грамотности будущих пользователей 
Наиболее важные особенности мостов: 1) возможность анализировать приходящие пакеты; 2) возможность управления широковещательными пакетами, 3) наличие и ведение внутренних таблиц адресов; 4) возможность исправлять ошибки в пакетах 
(*ответ*) 1, 2, 3 
 1, 3, 4 
 2, 3, 4 
 1, 2, 4 
Наиболее распространенными дополнительными функциями коммутатора являются: 1) трансляция протоколов канального уровня; 2) приоритетная обработка кадров; 3) коррекция маршрутов графика; 4) поддержка алгоритма покрывающего дерева 
(*ответ*) 1, 2, 4 
 1, 3, 4 
 2, 3, 4 
 1, 2, 3 
Наиболее типичными устройствами канального уровня модели OSI являются 
(*ответ*) мосты и коммутаторы 
 маршрутизаторы 
 концентраторы 
 повторители
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Смесь газов хлора и хлороводорода объемом 22,4 л (н.у.) пропустили через нагретые железные опилки. При этом весь хлор и хлороводород вступили в реакцию с железом и масса опилок увеличилась на 42,6 г. Вычислите процентное содержание хлора и хлороводорода в смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Возможные реакции:
(1) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
(2) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
(3) 2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 (только если хлор был в большом избытке)

По закону Авогадро, при н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.
отсюда - количества хлора и хлороводорода вместе составляют 1 моль.

Пусть количество хлора в смеси: n(Cl2) = х моль, 
тогда: n(HCl) = (1- х) моль
а количество выделившегося в реакции (2) водорода: n(H2) = (1- х)/2 моль 

Масса m = n·M =>
m(Cl2) = 71x
m(HCl) = 36,5(1-х)
m(H2) = 1-х

Так как масса железных опилок при прокаливании в смеси хлора и хлороводорода увеличилась на 42,6 г за счет присоединения хлора, то с учетом выделившегося водорода по закону сохранения массы можно записать следующее соотношение:
71x + 36,5(1-x) = 42,6 + (1-х)
35,5х = 7,1

Отсюда хлора было х = 0,2 моль => V= 22,4х =4,48 л, m=71x=14,2 г, 
а хлороводорода было 1-х = 0,8 моль => V= 22,4(х-1) =17,92 л, m=36,5(1-х)=29,2 г
Поскольку в избытке в смеси хлороводород (а не хлор), то реакция (3) не идет.

Процентное содержание газов в смеси зависит от того, объемное оно или массовое:
ω%об. (Cl2) = 4,48·100/22,4 = 20%, ω%об. (HCl) = 80%
ω%масс. (Cl2) = 14,2·100/(14,2+29,2) = 32,7%, ω%масс. (HCl) = 67,3%
Вопрос: Как найти молярную массу смеси или, скорее, раствора, если в ней: m(H2)=4г и m(O2)=32г ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Мсмеси = M(Н2)∙ω(Н2) + M(О2)∙ω(О2), где M – молярная масса компонента, а ω – его массовая доля в смеси.
ω = m(компонента) / m(смеси), отсюда:
Мсмеси = 2 ∙ (4/36) + 32 ∙ (32/36) = 28,67 г/моль
Вопрос: В какой массе раствора Ni(NO3)2 с массовой долей 10% нужно растворить 200г Ni(NO3)2∙6H2O, чтобы получить раствор с массовой долей Ni(NO3)2 16%? Какую среду будет иметь полученный раствор?
Категория: школьный раздел
Ответы:
В добавленной твердой соли не было воды, т.е. конц-я добавленной соли 100% (С1), а должна получиться 16% (Ссмеси):
С1 – Cсмеси = 100-16=84
Конц-я исходного раствора 10% (С2), а должна получиться 16% (Ссмеси):
Cсмеси – С2 = 16-10 = 6
m1/m2 =(Cсмеси – С2) / (С1 – Cсмеси)=6/84 = 1/14, т.е. на 1 часть добавленной соли нужны 14 частей 10%-ного раствора - в 14 раз больше: 200 ∙ 14 = 2800 г.
Вопрос: 10 г смеси меди и аллюминия обработали 96% азотной кислотой, при этом выделилось 4,48 л газа. Определить количественный состав смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
HNO3(конц.) пассивирует Al (т.е. реакции практ. нет), но зато бурно реагирует с медью с выделением бурого газа NO2.
Поэтому весь газ образовался при реакции кислоты с медью, по уравнению:
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Из коэффициентов в уравнении видно, что из 1 моль Cu получим 2 моль NO2, т.е. отношение 1:2
В реакции образовались:
n(NO2) = V/Vm=4,48 / 5/22,4 = 0,2 моль
тогда n(Cu) = 0,2 / 2 = 0,1 моль Cu 
m(Cu) = n ∙ M = 0,1 ∙ 63,5 = 6,35 г
Следовательно, m(Al) = m(смеси) - m(Cu) = 10 - 6,35 = 3,65 г
Вопрос: Смесь водорода и хлора объемом 270 мл прореагировала без изменения объема. Полученная смесь газов пропущена через раствор йодида калия, из которого было выделено 0,254 г йода. Определите объемный состав газовой смеси в процентах.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Н2 + Cl2 →2HCl
HCl с йодидом калия не реагирует, а Cl2 реагирует, значит, в смеси с водородом был избыток хлора.
2KI + Cl2 → 2KCl + I2
n(I2) = m/M=0,254 / 254 = 0,001 моль, отсюда: в смеси было на 0,001 моль больше хлора, чем водорода.
Если объём измеряли при н.у., то объём хлора был больше объёма водорода на 0,001 ∙ 22,4 ∙ 1000 = 22,4 мл.
V(H2) = (270 - 22,4)/2 = 123,8 мл
w %об. (Н2) = 123,8 / 270 ∙ 100 = 45,85%
w %об. (Cl2 ) = 100 - 45,85 = 54,15%
Вопрос: Смесь этилена и водорода объёмом 10л, объёмная доля этилена в которой составляет 40%, пропустили при нагревании над катализатором. 
Объёмные доли газов после реакции равны...% ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
С2Н4 + Н2 → С2Н6
V=10 л
V(С2Н4)=10 ∙ 0,4 = 4 л , V(Н2)=10 - 4 = 6 л 
По закону Авогадро, объемы газов в реакции при равных условиях Р, Т соотносятся как их количества. 
По уравнению реакции, n(С2Н4) = n(Н2) = n(С2Н6), поэтому 4 л С2Н4 прореагируют с 4 л Н2 и образуются 4 л С2Н6.
В исходной смеси были 6 л Н2, поэтому 2 л Н2 останутся в избытке.
Итого, по окончании реакции в смеси будут 4 л С2Н6 и 2 л Н2, всего 6 л газа.
w%об.(С2Н6) = 4 / 6 = 0,667 (∙ 100 = 66,7%)
w%об.(Н2) = 2 / 6 = 0,333 (∙ 100 = 33,3%)
Вопрос: Смесь бензола, толуола и этилбензола массой 13,45 г окислили перманганатом калия в кислой среде. При этом образовалось 12,2г бензойной кислоты и 1,12л (н.у.) углекислого газа. Найдите массу углеводородов исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Только α-углеродные атомы (непосредственно связанные с бензольным кольцом) окисляются до карбоксильных групп, остальные атомы углерода – до углекислого газа. Поэтому СО2 образуется только при окислении этилбензола. Отсюда можно определить массу этилбензола (э.б.).
С6Н5-СН2-СН3 + 6[O] → С6Н5-СOOH + CO2↑ + 2H2O
При окислении 1 моль этилбензола получим 1 моль СО2, поэтому в смеси было:
n(э.б.) = n(СО2) = V(СО2)/Vm =1,12/22,4 = 0,05 моль
m(э.б.) = n(э.б.) ∙ M(э.б.) =0,05 ∙ 106 = 5,3 г

Бензол не окисляется, а бензойная кислота (б.к.) образуется при окислении толуола и этилбензола. 
Всего образовалось:
n(б.к.) = m(б.к.) / М(б.к.) = 12,2 / 122 = 0,1 моль
По ур. реакции, 0,05 моль б.к. образовались при окислении э.б., поэтому еще 0,05 моль б.к. образовались при окислении толуола:
С6Н5-СН3 + 3[O] → С6Н5-СOOH + H2O
Следовательно, в смеси было 0,05 моль толуола.
m(толуола) = n(толуола) ∙ M(толуола) =0,05 ∙ 80 = 4 г
m(бензола) = m(смеси) - m(толуола) - m(э.б.) = 13,45 - 5,3 - 4 = 4,15 г
Вопрос: Через известковую воду пропущен 1 л смеси оксида углерода (II) и оксида углерода (IV). Выпавший осадок был отфильтрован и высушен, масса его оказалась равной 2,45 г. Установите содержание газов (в процентах по объему) в исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Через известковую воду пропущен 1 л смеси оксида углерода (II) и оксида углерода (IV). Выпавший осадок был отфильтрован и высушен,
Вопрос: Смесь алюминия и меди, массой 5 грамм, обработали раствором NaOH, при этом образовался газ объёмом 2,24 л. Вычислить массовую долю алюминия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сu + NaOH ≠
2Al + 2(NaOH•H2O) = 2NaAlO2 + 3H2↑
По реакции n(Al) = 2/3 n(H2) = 2/3 V(H2)/Vm = 2/3 ∙ 2,24 / 22,4 = 0,067 моль
m(Al) = n(Al) ∙ M(Al) = 0,067 ∙ 27 = 1,8 г
ω(Al) = m(Al) / m(смеси) = 1,8 / 5 = 0,36 (36%)
Вопрос: Вычислить плотность по аммиаку смеси, состоящей из 75% водорода и 25% азота
Категория: школьный раздел
Ответы:
Из определения относительной плотности газов:
DNH3 = М(смеси)/М(NH3)

Вычисляем количество и массу смеси газов: 
В 100 л смеси 75 л водорода и 25 л азота. Для удобства примем условия за о.у. (Vm=25 л/моль), тогда:
n=V/Vm, n(Н2)=75/25=3 моль; n(N2)=25/25=1моль;
n(смеси) = 3 + 1 = 4 моль.
m=n∙M, М(Н2)=2 г/моль, М(N2)=28 г/моль
m(Н2)=3∙2=6 г, m(N2)=1∙28=28 г, 
m(смеси)=6+28=34 г

Молярная масса смеси: 
М(смеси) = m(смеси) / n(смеси) 
М(смеси) = 34 г / 4 моль= 8,5 г/моль

Относительная плотность смеси газов по аммиаку: 
DNH3 = М(смеси)/М(NH3) = 8,5 / 17 = 0,5
Вопрос: Смесь метанола с этанолом массой 14,2 г сожгли, образовавшийся газ пропустили через раствор гидроксида кальция, получив осадок массой 50 г. Рассчитайте массовую долю метанола и этанола в смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) СН3ОН + 1,5 О2 = СО2↑ + 2Н2О
б) С2Н5ОН + 3 О2 = 2СО2↑ + 3Н2О
в) СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3↓ + Н2О

Пусть в исходной смеси было х моль СН3ОН (М = 32 г/моль) массой 32х, и у моль С2Н5ОН (М = 46 г/моль) массой 46у, тогда:
32х + 46у = 14,2 (уравнение 1)

Из х моль СН3ОН в реакции а) получены х моль СО2, а из у моль С2Н5ОН в реакции б) - 2у моль СО2, тогда по реакции в) из (х+2у) моль СО2 получены (х+2у) моль СаСО3 массой 50 г
n(СаСО3) = m/M = 50/100 = 0,5 моль, т.о.
х+2у = 0,5 (уравнение 2)
Остается решить систему уравнений, найти массу метанола и этанола и посчитать массовые доли.
Вопрос: Смесь меди и оксида меди 2 может прореагировать с 243 г 10 раствора бромоводородной кислоты, или с 28,8г 85 %-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю меди в смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
с раствором бромоводородной кислоты реагирует только оксид меди:
CuO + 2HВг → CuВг2 + H2O (р.1)
m(HВг) = 243 ∙ 0,1 = 24,3 г
n(HВг) = m/М = 24,3 / 81 0,3 моль
по ур. реакции, n(CuO) = ½ n(HВг) = 0,15 моль, отсюда:
m(CuO) = n(CuO) ∙ M(CuO)= 0,15 ∙ 79,5 = 11,925 г

С конц. раствором серной кислоты реагируют и медь, и оксид меди:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (р.2)
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O (р.3)
m(H2SO4 ) = 28,8 ∙ 0,85 = 24,5 г
n(H2SO4) = m/М = 24,5 / 98 = 0,25 моль
из них 0,15 моль прореагировали с CuO (р.2), а оставшиеся 0,1 моль прореагировали с Cu (р.3).
по ур. реакции, n(Cu) = ½ n(H2SO4 ) = 0,05 моль
m(Cu) = n(Cu) ∙ M(Cu) = 0,05 ∙ 63,5 = 3,175 г
ω (Cu) = m(Cu) / m(смеси) = 3,175 / (3,175+11,925) = 0,21
ω% (Cu) = 0,21 ∙ 100 = 21%
Вопрос: 2,8 л смеси алкана, алкина и алкена, содержащие одинаковое количество атомов углерода, могут прореагировать с 17,4 г оксида серебра в аммиачном растворе или присоединить 28 г брома. Определите качественный и количественный (в % по объему) состав исходной смеси углеводородов
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) С аммиач. р-ром оксида серебра реагирует только алкин с тройной связью на конце цепи. 
Для ацетилена: НС≡СH + 2[Ag(NH3)2]OH → AgС≡СAg↓ + 4NH3 + 2Н2О
т.е. соотношение 1:2
Для остальных алкинов: НС≡С-R + [Ag(NH3)2]OH → AgС≡С-R↓ + 2NH3 + Н2О
т.е. соотношение 1:1

Для расчётов обычно пользуются формулой оксида серебра Ag2O с молярной массой 232 г/моль, тогда:
n(Ag2O ) = m/M= 17,4 / 232 = 0,075 моль
По соотношениям в реакциях смесь содержала или 0,0375 моль С2Н2 или 0,075 моль любого другого алкина с тройной связью на конце цепи. 
V = Vm ∙ n , 
Объём ацетилена: V (С2Н2) = 0,0375 ∙ 22,4 = 0,84 л, 
или для другого алкина: V (алкина) = 0,075 ∙ 22,4 = 1,68 л
И то, и другое возможно, т.к. полученный объем меньше объема исходной смеси.

2) Бром присоединяется по кратной (непредельной) связи:
для алкинов: НС≡С-R + 2Вг2 → Вг2НС-СВг2-R
т.е. соотношение 1:2
для алкенов: Н2С=СН-R + Вг2 → ВгН2С-СНВг-R
т.е. соотношение 1:1
Всего присоединяются n(Вг2) = m/M= 28 / 160 = 0,175 моль

Если в смеси был ацетилен С2Н2, то 0,0375 моль С2Н2 присоединят 0,075 моль брома, тогда оставшиеся 0,1 моль брома присоединяются к 0,1 моль алкена.
Получим: V (алкена) = 0,1 ∙ 22,4 = 2,24 л
а это невозможно, т.к. получается V (алкена) + V (алкина) = 2,24 + 0,84, что больше объема исходной смеси.

Значит, в смеси был другой алкин (не ацетилен).
Тогда 0,075 моль алкина присоединят 0,15 моль брома.
Остальные 0,025 моль брома присоединяются к 0,025 моль алкена.
Поэтому объём алкена в смеси: V (алкена) = 0,025 ∙ 22,4 = 0,56 л
Отсюда: V (алкана) = 2,8 - 1,68 - 0,56 = 0,56 л

Качественный состав частично известен из условия - алкан, алкен и алкин с тройной связью на конце цепи (но не ацетилен).
Из данных задачи невозможно определить, какие именно у.в. были в смеси, но можно заключить, что количество атомов углерода было одинаково и больше 2-х в каждом из у.в. 

Количественный состав исходной смеси:
ω%об.(алкана) = ω%об.(алкена) = 0,56 ∙ 100 / 2,8 = 20%
ω%об.(алкина) = 1,68 ∙ 100 / 2,8 = 60%
Вопрос: При растворении смеси меди и оксида меди 2 в концентрированной азотной кислоте выделилось 18,4 г бурого газа и было получено 470 р-ра с массовой долей соли 20%.
Определите массовую долю оксида меди в исходной смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cu + 4HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
CuO + 2HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + 2H2O
В реакции 1 моль меди с кислотой выделяются 2 моль NO2, отсюда:
n(Cu) = n(NO2)/2 = m(NO2) / 2M(NO2) = 18,4 / (2∙46) = 0,2 моль
m(Cu) = M(Cu) ∙ n(Cu) = 63,5 ∙ 0,2 = 12,7 г

Соль Cu(NO3)2 образуется в рез. обеих реакций. 
n(CuO) = n (Cu(NO3)2) , получ. во 2-й реакции.

Всего соли:
n(Cu(NO3)2) = m (Cu(NO3)2) / M (Cu(NO3)2) 
m (Cu(NO3)2) = m(р-ра) ∙ ω = 470 ∙ 0,2 = 94 г
n(Cu(NO3)2) = 94 / 187,5 = 0,5 моль

В 1-й реакции образовались:
n1 (Cu(NO3)2) = n(Cu) = 0,2 моль
поэтому во 2-й реакции образовались:
0,5 - 0,2 = 0,3 моль соли, т.е. 
n(CuO) = 0,3 моль
m(CuO) = M(CuO) ∙ n(CuO) = 79,5 ∙ 0,3 = 23,85 г 

ω (CuO) = m(CuO) / [m(CuO) + m(Cu)]
ω (CuO) = 23,85 / (23,85 + 12,7) = 0,653 (65,3%)
Вопрос: Смесь сульфида и иодида натрия обработали избытком раствора нитрата серебра (I). 
Масса образовавшегося осадка оказалась на 34 г больше исходной смеси. Рассчитайте на сколько (г.) масса осадка, полученного при обработке такой же массы исходной смеси избытком раствора нитрата ртути (II), будет больше массы исходной смеси солей.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Na2S + 2AgNO3 = Ag2S ↓ + 2NaNO3
NaI + AgNO3 = AgI ↓ + NaNO3
В обеих реакциях Х моль ионов Na+ замещаются на Х моль ионов Ag+, образующих осадок.
m=n ∙ M
Отсюда: масса Na+ = 23Х, масса Ag+ = 108X
108X - 23X = 34
X = 34 / 85 = 0,4 моль

Na2S + Нg(NO3)2 = НgS ↓ + 2NaNO3
2NaI + Нg(NO3)2 = НgI2 ↓ + 2NaNO3
В этих реакциях 0,4 моль Na+ замещаются на 0,2 моль ионов Нg2+, образующих осадок.
Масса Na+ = 23 ∙ 0,4, масса Нg2+ = 201 ∙ 0,2
Разница в массе составляет:
201 ∙ 0,2 - 23 ∙ 0,4 = 31 г
Вопрос: Через 50 г смеси бензола, анилина и фенола пропустили хлороводород. Выпавший при этом осадок отфильтровали, его масса составила 26 г. Фильтрат, обработанный раствором щелочи, разделился на два слоя, объем верхнего слоя 17,7 мл, плотность 0,88 г/см3. 
Определите массовый состав смеси в процентах
Категория: школьный раздел
Ответы:
Из 3-х веществ только анилин реагирует с HCl:
C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl↓
26 г образованной соли выпали в осадок.
n(C6H5NH2) = n(соли) = m/M = 26 / 130,5 = 0,2 моль
m(C6H5NH2) = n ∙ M = 0,2 ∙ 93=18,6 г

Фильтрат содержит бензол и фенол.
Бензол не реагирует со щелочью, а фенол в водном растворе щелочи образует растворимый фенолят:
С6Н5ОН + NaOH → C6H5ONa + H2O. 

Бензол нерастворим в воде, поэтому фильтрат разделился на 2 слоя - бензол и водный раствор.

Плотность верхнего слоя 0,88 г/см³, плотность воды 1 г/см³, поэтому нижний слой - водный раствор, а верхний - бензол.

Масса бензола: 
m(C6H6) = V ∙ ρ = 17,7 ∙ 0,88=15,6 г

Значит, фенола было:
m(C6H5OH) = 50 - 18,6 - 15,6 = 15,8 г

Массовые доли в исходной смеси:
ω% =m(вещества) ∙ 100 / m(смеси)
ω% (анилина) = 18,6 ∙ 100 / 50 = 37,2%
ω% (бензола) = 15,6 ∙ 100 / 50 = 31,2%
ω% (фенола) = 15,8 ∙ 100 / 50 = 31,6%
Вопрос: При прокаливании 30г смеси хлорида и нитрата натрия получили 28,08 г остатка. Найдите массовые доли компонентов в исходной и полученной смесей.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При прокаливании хлорид не разлагается, а нитрат разлагается с выделением кислорода:
(1) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2↑ (t=400-500°C)
(2) 4NaNO2 → 2Na2O + 2N2↑ + 3O2↑ (t>700°C)
Так что решение зависит от того, при какой температуре прокаливали.
Проще всего предположить, что при более низкой, тогда масса уменьшилась за счет выделения кислорода:
m(O2) = 30 - 28,08 = 1,92 г
n(O2) = m/M=1,92/32 = 0,06 моль
По уравнению (1) n(NaNO3) = 2n(O2) = 0,12 моль
m(NaNO3) = n ∙ М = 0,12 ∙ 85 = 10,2 г
m(NaCl) = 30 - 10,2 = 19,8 г
ω = m(в-ва) / m (смеси) 
ω(NaNO3) = 10,2 / 30 = 0,34 (68%)
ω(NaCl) = 19,8 / 30 = 0,64 (32%)

При t>700°C идут последовательно 2 реакции (1) и (2) и, кроме кислорода, выделяется азот. Общее уравнение реакции:
4NaNO3 → 2Na2O + 2N2↑ + 5O2↑
При разложении 4х моль NaNO3 выделились 2х моль N2 и 5х моль O2 общей массой 1,92 г.
По закону сохранения массы:
2х ∙ 28 + 5х ∙ 32 = 1,92
216х=1,92
Тогда:
n(NaNO3) = 4х = 0,036 моль
m(NaNO3) = n ∙ М = 0,036 ∙ 85 = 3,0 г
m(NaCl) = 30 - 3 = 27 г
ω = m(в-ва) / m (смеси) 
ω(NaNO3) = 3 / 30 = 0,1 (10%)
ω(NaCl) = 27 / 30 = 0,9 (90%)
Вопрос: Смесь алюминия и железа общей массой 22г растворили в соляной кислоте, в результате чего выделился газ объемом 17,92дм кубических. Вычислите массовую долю железа в смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
Допустим, в смеси были х моль Fe и у моль Al.
m=n∙M
Тогда масса смеси: 56х + 27у=22 г.

Уравнения реакций этих металлов с соляной кислотой:
(1) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 
(2) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

В реакции 1 соотношение кол-в в-в n(Fe):n(H2)=1:1, т.е. на х моль Fe образуются х моль Н2.
В реакции 2 соотношение кол-в в-в n(Al):n(H2)= 2:3=1:1,5, т.е. на у моль Al образуются 1,5у моль Н2.
Всего при н.у. выделились 17,92/22,4=0,8 моль Н2
Тогда кол-во в-ва Н2: х + 1,5у = 0,8 моль

Получили для двух неизвестных систему из двух уравнений:
56х + 27у=22 г
х + 1,5у = 0,8

х = 0,8 - 1,5у
56(0,8 - 1,5у) + 27у=22
44,8 - 84у + 27у = 22
22,8 = 57у
у=0,4 моль
х=0,8 - 1,5у =0,2 моль

Масс. доля железа в смеси:
ω%(Fe)=m(Fe)/m(смеси)=n(Fe) ∙ M(Fe) / m(смеси)=0,2∙56/22 = 0,509 (50,9% ≈ 51%)
Вопрос: Анализ смеси метана и ацетилена показал, что общее содержание углерода в смеси по массе равно 88, 46%. Определите состав смеси в % по массе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Примем содержание CH4 в смеси ω%(CH4)=х, тогда ω%(C2H2) = 100-х
Отсюда, содержание С из метана в смеси ω%(C/СH4) = Ar(C)/Mr(CH4) ∙ ω%(CH4) = 12/16х
а из ацетилена ω%(C/С2Н2) = 2Ar(C)/Mr(С2Н2) ∙ ω%(C2H2) = 24/26∙(100-х)
Тогда по условию задачи 12/16х + 24/26∙(100-х) = 88, 46
х=22,23%
ω%(CH4)=22,23%, ω%(C2H2) = 100-22,23 = 77,77%
Проверка: 
в 100 г смеси 22,23 г СН4, содержащих 12∙22,23/16 = 16,65 г С или 16,67%
в 100 г смеси 77,8 г C2H2, содержащих 12∙2∙77,77/26 = 71,82 г С, или 71,79%
ω%(C в смеси) = 16,67 + 71,79 = 88,46%
Вопрос: Смесь CO и CO2 имеет плотность 1,43 г\дм3 (н.у.) Чему равны объемные доли газов в смеси?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1 л смеси весит 1,43 г при н.у.
Тогда средняя молярная масса смеси: Мср=m∙Vm/V = 1,43 ∙ 22,4 / 1 = 32 г/моль

М(СО)=28 г/моль, М(СО2)=44 г/моль

По закону Авогадро, объем газа прямо пропорционален его количеству, причем коэффициент пропорциональности одинаков для всех газов и зависит только от температуры и давления, поэтому объемная доля газа в смеси всегда равна его мольной доле.

Пусть в смеси содержится х моль CO и у моль CO2 . 
Тогда, пользуясь определением средней молярной массы, можно записать соотношение
Мср = (28х + 44у) / (х+у) = 32,
28х + 44у = 32х + 32у
12у = 4х
х=3у
Мольная доля CO в смеси равна х/(х+у) = 3у(3у+у) = 0,75, или 75%. Поэтому объемная доля СО составляет 0,75 (75%), а СО2 1 - 0,75 = 0,25 (25%)
Вопрос: Основные преимущества одной разделяемой передающей среды ЛКС - это: 1) возможность использования сравнительно дешевого коммуникационного оборудования; 2) возможность наращивания числа узлов сети (в определенных пределах); 3) довольно простое управление сетью; 4) отсутствие ограничений по максимальной длине сети 
(*ответ*) 1, 2, 3 
 2, 3, 4 
 1, 3, 4 
 1, 2, 4 
Основные принципы ОСМ, используемые при формировании математической модели ЛКС: 1) принцип основы F-структуры; 2) принцип реализуемости функций; 30 принцип типовости модели; 4) принцип декомпозиции; 5) принцип сходимости компонентов системы 
(*ответ*) 1, 2, 3, 4 
 2, 3, 4, 5 
 1, 3, 4, 5 
 1, 2, 3, 5 
Основные спецификации технологии Internet: 1) 10 Base 5; 2) 10 Base Т; 3) 100 Base 10; 4) 10 Base F; 5) 10 Base 2 
(*ответ*) 1, 2, 4, 5 
 2, 3, 5 
 2, 3, 4, 5 
 1, 2, 3, 5 
Основные требования к математической модели ЛКС: 1) учет характеристик деятельности человека-оператора; 2) охват основного и вспомогательного процессов функционирования сети; 3) отражение параллельно протекающих процессов; 4) использование простого языка для описания процессов 
(*ответ*) 1, 2, 3 
 2, 3, 4 
 1, 3, 4 
 1, 2, 4 
Основные этапы формирования ЛКС: 1) сбор данных об организации-заказчике; 2) сбор требований к ЛКС; 3) анализ требований к ЛКС; 4) формирование структурированной кабельной системы; 5) организация занятий с будущими пользователями ЛКС; 6) конфигурированные сети; 7) выбор оборудования; 8) выбор и установка сетевого программного обеспечения 
(*ответ*) 1, 2, 3, 4, 6, 7, 8 
 2, 4, 5, 7, 8 
 2, 3, 4, 5, 7, 8 
 1, 2, 5, 6, 7, 8 
Основным свойством обобщенного структурного метода (ОСМ) моделирования процессов функционирования человеко-машинных систем является 
(*ответ*) универсальность 
 доступность использования любыми специалистами 
 возможность учета характеристик эрганических элементов системы 
 простота использования 
Основным устройством третьего уровня модели OSI является 
(*ответ*) маршрутизатор 
 повторитель 
 мост 
 коммутатор 
Основными критериями качества методов оптимизации являются: 1) точность определения оптимального решения; 2) надежность определения конца процесса оптимизации; 3) скорость сходимости; 4) квалификация исследователя; 5) трудоемкость вычислительных операций 
(*ответ*) 1, 2, 3, 5 
 2, 3, 4, 5 
 1, 3, 4, 5 
 1, 2, 3, 4 
Оценка экономической эффективности системы эргономического обеспечения (СЭО) ЛКС может производиться: 1) только по источникам прямой экономии за счет СЭО; 2) только по источникам косвенной экономии; 3) по источникам прямой и косвенной экономии; 4) независимо от экономии, получаемой за счет СЭО 
(*ответ*) 1, 2, 3 
 2, 3, 4 
 1, 3, 4 
 1, 2, 4
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Газовая смесь состоит из F2 , Cl2 и Ar. Объем смеси равен 11,2 дм3. Молярная масса смеси равна 45,2 г/моль. Масса смеси равна 22,6 г. Определите массу Ar в смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Всего смесь содержит: 
n=m/M=22,6 / 45,2 = 0,5 моль газа.
Молярный объем смеси равен: 
Vm=V / n = 11,2 /0,5 = 22,4 л/моль

Пусть в смеси содержится х моль F2, у моль Cl2 и z моль Ar.

Кол-во в-ва смеси: х + у + z = 0,5
Объем смеси: V = 11,2 = 22,4х + 22,4у + 22,4z 

М(F2)=38 г/моль, М(Cl2)=71 г/моль, М(Ar)=40 г/моль.
Тогда масса смеси: m = 22,6 = 38х + 71у + 40z
Получили систему из 3-х уравнений для 3-х неизвестных, отсюда можно найти z и вычислить массу Ar в смеси
Вопрос: При растворении в азотной кислоте сплава меди с серебром массой 6 г получили 14,68 г нитратов меди и серебра. Вычислите массовую долю каждого металла в сплаве
Категория: школьный раздел
Ответы:
Oба металла реагируют с азотной кислотой.
Пусть в смеси было х моль Сu (М = 63,5 г/моль) и у моль Ag (М = 108 г/моль).
Тогда
63,5х + 108у = 6 г

Cu → Cu(NO₃)₂ 
При растворении х моль Сu образуются х моль Cu(NO₃)₂.
Ag → AgNO₃
При растворении у моль Ag образуются у моль AgNO₃.
Отсюда:
187,5х+170у= 14,68 г

Получили систему из двух уравнений для двух неизвестных:
63,5х + 108у = 6
187,5х+170у= 14,68
Решив систему уравнений, получим:
х=0,06 моль
у=0,02 моль

m(Cu) = 63,5x = 63,5 ∙ 0,06 = 3,81 г
m(Ag) = 108y = 108 ∙ 0,02 = 2,16 г
ω%(Cu) = m(Cu) / m(сплава) ∙ 100% = 3,81 / 6 ∙ 100 = 64%
ω%(Ag) = m(Ag) / m(сплава) ∙100% = 2,16 / 6 ∙ 100 = 36%
Вопрос: После сжигания смеси водорода с кислородом общим объемом 50 см3 остался кислород объемом 2 см3. Рассчитайте объемные и массовые доли компонентов в исходной смеси. 
Чему равна масса образовавшейся воды?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Н2 + О2 → 2Н2О
Обозначим объем прореагировавшего кислорода Х, тогда в соотв. с уравнением реакции объем прореагировавшего водорода 2Х.
2 см3 О2 остались, поэтому: 3Х+2=50
Х=16 см3
V(O2)=16+2=18 см3
V(H2)=16 ∙ 2=32 см3
ω об.(О2)=V(O2) / V(смеси) = 18 /50 = 0,36 (∙ 100 = 36%)
ω об.(H2)=V(H2) / V(смеси) = 32 /50 = 0,64 (∙ 100 = 64%)

Чтобы определить массы газов и массу воды, нужно знать условия, при кот. измерили их объемы (иначе Vm неизвестен и невозможно определить кол-во в-ва в данном объеме) 
Однако массовые доли можно определить не зная условий (без Vm):
m(O2)=V(O2)∙ M(O2) / Vm = 0,018 ∙ 32 / Vm = 0,576 Vm 
m(H2)=V(H2)∙ M(H2) / Vm = 0,032 ∙ 2 / Vm = 0,064 Vm 
m(смеси)=[V(O2)∙ M(O2) + V(H2)∙ M(H2)] / Vm = 0,64 Vm 

ω масс.(О2)=m(O2) / m(смеси) = 0,576 Vm /0,64 Vm = 0,576 / 0,64 = 0,9 (∙ 100 = 90%)
ω масс.(Н2)=m(Н2) / m(смеси) = 0,064 Vm /0,64 Vm = 0,064 / 0,64 = 0,1 (∙ 100 = 10%)

С массой воды сложнее. Однако можно предположить, что объемы измерены при н.у. и Vm = 22,4 л/моль.
Прореагировали 16 см3 = 0,016 л О2.
По ур. реакции: из 1 моль О2 получим 1 моль Н2О, тогда: m(H2O) = V(O2) ∙ М(Н2О) / Vm = ... г (подставь и реши)
Вопрос: Cмешали по 100 грамм водных растворов AlCl3 и Na2CO3. По окончании реакции масса раствора уменьшилась на 3,08 г. Hайти массовые доли солей в исходном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2AlCl3+3Na2CO3+3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑+6NaCl

Задача очень неточно сформулирована. 
(1) По определению, раствор - однородная смесь. Исходя из этого, все, что не в жидкой фазе - не находится в данном растворе. Таким образом, из раствора выходят сразу 2 вещества - улетучивается газ CO2 и выпадает в осадок твердый малорастворимый Al(OH)3 .
(2) не указано, полностью ли прореагировали исходные вещества. Если нет - невозможно знать, каково было содержание каждого исх. в-ва в растворе, а можно только посчитать, сколько прореагировало.

Задачка очень легко решаема, если принять, что сколько было, столько и прореагировало, и если предположить, что только выделение газа влияет на массу раствора. Но оба предположения, мягко говоря, неточны.

По большому счету, надо решать так:
2AlCl3+3Na2CO3+3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑+6NaCl
Oтношение количеств веществ n(Al(OH)3) : n(CO2) = 2:3, поэтому образовались (и вышли из раствора) 2х молей Al(OH)3 и 3х молей CO2. 
m(Al(OH)3)+m(CO2)=3,08 г. 
m=n*М => 2х*78 + 3х*44 = 3,08 => х=0,011, т.е. образовались 0,00107*2=0,0214 моля Al(OH)3 и 0,0107*3=0,0321 моля CO2.
по коэфф. в реакции получаем: n(AlCl3)=0,0214 моля, n(Na2CO3)=0,0321 моля
m(AlCl3)=0,0214*133,5=2,86 г. => w(AlCl3)=2,86/100*100=2,86% 
m(Na2CO3)=0,0321*108=3,47 г. => w(Na2CO3)=3,47/100*100=3,47%
Hо и это верно только в том случае, если сколько было, столько и прореагировало! (что не указано)

Но если принимать во внимание только выделение газа из раствора, то решение намного проще:
n(CO2)=3,08/44=0,07 моля, отношение n(AlCl3) : n(Na2CO3): n(CO2)=2:3:3 =>
n(AlCl3)=0,07/3*2=0,047 моля, m(AlCl3)=0,047*133,5=6,23 г. => w(AlCl3)=6,23г/100г*100%=6,23% 
n(Na2CO3)=0,07 моля, m(Na2CO3)=0,07*108=7,56 г. => w(Na2CO3)=7,56г/100г*100%=7,56%
Вопрос: При обработке 5 г смеси цинка , оксида кремния и оксида магния избытком соляной кислоты выделилось 0,448 л газа (н.у.) и осталось 2,7 г нерастворившегося остатка. 
Массовая доля оксида магния в смеси составила (%)
Категория: школьный раздел
Ответы:
оксид кремния не реагирует с кислотой - 2,7 г
MgO с кислотой реагирует, но в реакции не выделяется газ (образуются соль и вода).
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
из n молей Zn получим n молей H2
выделилось 0,448 л газа (н.у.) —--> n(H2)=V/Vm=0,448 :22,4 = 0,02 моль —--> n(Zn)= 0,02 моль
m(Zn)=n(Zn) • M(Zn) = 0,02 • 65,4 = 1,3 г
значит, в смеси m(MgO)= 5 - 2,7 - 1,3 = 1 г
ω(MgO) = m(MgO) / m(смеси) = 1/5 = 0,2 или 20%
Вопрос: При нагревании 10 г смеси нитрата натрия и хлорида натрия выделилось 1,12 л газа (н.у) . Массовая доля хлорида натрия в смеси равна (%)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Из двух солей при нагревании разлагается только нитрат натрия:
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑
n(O2)=V/Vm
n(NaNO3) = 2n(O2)
m(NaNO3) = n(NaNO3) x M(NaNO3)
m(NaCl) = m(смеси) - m(NaNO3)
ω%(NaCl) = m(NaCl) x 100 / m(смеси)
Вопрос: При обработке раствором гидроксида натрия 3,90 г смеси алюминия с его оксидом выделилось 840 мл газа, измеренного при нормальных условиях. Определить процентный состав (по массе) исходной смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
только в реакции с алюминием выделяется газ:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
2 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3 - отношение кол-в в-в в реакции, поэтому:
n(Al) = ⅔ n(H2),
n(H2) = V/Vm
m(Al) = n ∙ M
подставив два первые ур. в третье, получим:
m(Al) = 2 V(H2) ∙ M(Al) / 3 Vm = 2 ∙ 0,84 ∙ 26,98 / (3 ∙ 22,4) = 0,67 г
ω%(Al) = m(Al) ∙ 100 / m(смеси) = 0,67 ∙ 100 / 3,90 = 17,2%
ω%(Al2О3) = 100 - 17,2 = 82,8%
Вопрос: Смесь этана и диметиламина пропустили через раствор серной кислоты, объем газовой смеси при этом уменьшился втрое. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
Из двух газов только диметиламин реагирует с кислотой и образует тв. соль, и за счет этого уменьшается объем смеси.
Пусть в 1 объёме исходной смеси содержится х объёмов этана и (1-х) объёмов диметиламина.
При пропускании этой смеси через раствор серной кислоты протекает реакция: 
(CH3)2NH + H2SO4 → (CH3)2NH2+HSO4-
и в конечной газовой фазе остаётся только этан.
По условию объем газовой смеси при этом уменьшился втрое, т.е. 1/х = 3, поэтому объём этана равен х = 1/3 , тогда объём диметиламина равен 1 – 1/3 = 2/3.
Поскольку газы в смеси находились в одинаковых условиях, то по закону Авогадро:
V(этана):V(диметиламина) = n(этана):n(диметиламина) = 1/3 : 2/3= 1:2. 
m=M*n, oтсюда: 
m(этана):m(диметиламина) = 30:90 = 1:3 
Массовые доли газов в смеси: 
ω%(этана) = 1∙100%/4 = 25%; 
ω%(диметиламина) = 3∙100%/4 = 75%
Вопрос: Через безводную смесь бензола, анилина и фенола массой 50 г пропустили хлороводород. Выпавший при этом осадок массой 26 г отфильтровали. Фильтрат, обработанный раствором NaOH, разделился на 2 слоя. Объем верхнего слоя составил 17,7 мл, плотность - 0,88 г/см³.
Определите массовый состав смеси в процентах
Категория: школьный раздел
Ответы:
Из 3-х веществ только анилин реагирует с HCl:
C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl↓
26 г образованной соли выпали в осадок.
n(C6H5NH2) = n(соли) = m/M = 26 / 130,5 = 0,2 моль
m(C6H5NH2) = n ∙ M = 0,2 ∙ 93=18,6 г

Фильтрат содержит бензол и фенол.
Бензол не реагирует со щелочью, а фенол в водном растворе щелочи образует растворимый фенолят:
С6Н5ОН + NaOH → C6H5ONa + H2O. 

Бензол нерастворим в воде, поэтому фильтрат разделился на 2 слоя - бензол и водный раствор.

Плотность верхнего слоя 0,88 г/см³, плотность воды 1 г/см³, поэтому нижний слой - водный раствор, а верхний - бензол.

Масса бензола: 
m(C6H6) = V ∙ ρ = 17,7 ∙ 0,88=15,6 г

Значит, фенола было:
m(C6H5OH) = 50 - 18,6 - 15,6 = 15,8 г

Массовые доли в исходной смеси:
ω% =m(вещества) ∙ 100 / m(смеси)
ω% (анилина) = 18,6 ∙ 100 / 50 = 37,2%
ω% (бензола) = 15,6 ∙ 100 / 50 = 31,2%
ω% (фенола) = 15,8 ∙ 100 / 50 = 31,6%
Вопрос: Нитрат калия массой 1,1 кг обработали 900г 98%-ной серной кислоты. Определите массу и состав полученного после выпаривания остатка.
Категория: школьный раздел
Ответы:
KNO3 + H2SO4(конц.) → HNO3↑ + KHSO4
n(KNO3) = m/M = 1100 / 101 = 10,89 моль
n(H2SO4) = m/M ∙ ω = 900 ∙ 0,98 / 98 = 9 моль 
По ур. р-ции отношение кол-в исх в-в 1:1 => KNO3 в избытке.
n(KNO3, изб.) = 10,89 - 9 =1,89 моль
m(KNO3, изб.) = n ∙ M = 1,89 ∙ 101 = 191 г
По ур. р-ции n(KHSO4) = n(H2SO4) = 9 моль
m(KHSO4) = n ∙ M = 9 ∙ 136 = 1224 г
m(тв. остатка) = m(KHSO4) + m(KNO3, изб.) = 1224 + 191 = 1415 г
ω (KHSO4) = m(KHSO4) / m(тв. остатка) = 1224 / 1415 = 0,865 (86,5%)
ω (KNO3) = 0,135 (13,5%)
Вопрос: Оценка эффективности системы предусматривает 
(*ответ*) совместный анализ эффекта и затрат на его достижение 
 использование множества показателей экономической эффективности 
 наличие множества исходных данных 
 необходимость поэтапных исследований 
Оценку эффективности системы эргономического обеспечения сети целесообразно производить 
(*ответ*) автономно 
 перед началом проектирования сети 
 после завершения проектирования ЛКС 
 совместно с оценкой всей сети 
Повторители относятся к уровню 
(*ответ*) физическому модели OSI 
 транспортному 
 сетевому 
 канальному 
Под широковещательным доменом понимаются устройства 
(*ответ*) связанные с одним портом моста или коммутатора 
 связанные с одним выходом адаптера 
 объединенные одной кабельной шиной 
 связанные с одним портом маршрутизатора 
Показатели эффективности ЛКС разделяются на следующие группы: 1) интегральные; 2) частные; 3) априорные; 4) апостериорные; 5) относительные; 6) абсолютные; 7) показатели целевой и экономической эффективности 
(*ответ*) 1, 2, 5, 6, 7 
 1, 4, 5, 6 
 2, 3, 4, 5, 6 
 1, 2, 3, 5 
Покрывающим деревом называется 
(*ответ*) конфигурация сетей связи без петель на множестве всех связей сети 
 множество всех маршрутов сети 
 максимальный путь в сети 
 конфигурация всех связей сети 
Практические задачи математического моделирования разделяются на такие классы: 1) анализ изучаемых систем; 2) прогнозирование возможностей изучаемых систем; 3) выработка управленческих решений на всех уровнях исследуемых систем; 4) совершенствование изучаемых систем 
(*ответ*) 1, 2, 3 
 1, 3, 4 
 2, 3, 4 
 1, 2, 4 
Предмет исследования в теории эффективности - это 
(*ответ*) закономерности организации процесса функционирования системы 
 закономерности в поведении системы при выполнении своих функций 
 область изучения какого-либо явления 
 предмет изучения какого-либо явления 
Предпочтительной средой для вертикальной кабельной подсистемы является 
(*ответ*) оптоволоконный кабель 
 коаксиальный кабель 
 экранированная витая пара 
 неэкранированная витая пара 
Предпочтительной средой для горизонтальной кабельной подсистемы является 
(*ответ*) неэкранированная витая пара 
 экранированная витая пара 
 коаксиальный кабель 
 оптоволоконный кабель 
Преимущества структурированной кабельной системы: 1) высокая надежность; 2) универсальность; 3) дешевизна; 4) большой срок службы 
(*ответ*) 1, 2, 4 
 1, 3, 4 
 3, 4 
 1, 2, 3 
При априорной оценке эффективности КСОБ возможны следующие способы определения вероятностей событий: 1) использование опыта предыдущих разработок КСОБ; 2) интуитивные оценки; 3) моделирование процессов функционирования подсистем КСОБ 
(*ответ*) 1, 3 
 1, 2, 3 
 2, 3 
 1, 2
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Газовая смесь, масса которой равна 16,6 г, содержит этан, ацетилен и этен, массовые доли которых соответственно составляют 18,07%, 31,33%, 50,6%. Определите максимальный объем водорода (н.у.), который может присоединить эта смесь.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Газовая смесь содержит:
n(C2H2)=16,6 ∙ 0,3133/26 = 0,2 моль C2H2
n(C2H4)=16,6 ∙ 0,506/28 = 0,3 моль C2H4
1 моль C2H2 может присоединить 2 моль Н2
1 моль C2H4 может присоединить 1 моль Н2
n(Н2) = 0,2 ∙ 2 + 0,3 = 0,7 моль
V(H2) = n ∙ Vm = 0,7 ∙ 22,4 = 15,68 л