nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Наблюдение за элементами работы оборудования и перерывами в ней - это фотография 
(*ответ*) времени использования оборудования 
 технологии производства 
 использования времени работников 
 производственного процесса 
При проведении групповой фотографии рабочего времени методом непосредственных замеров запись затрат времени и их сводку проводят по 
(*ответ*) каждому работнику 
 по цеху, подразделению 
 выполняемым бригадой операциям 
 бригаде работников
III этап исследования бюджетов времени (1970-1980-е гг.) характеризуется начавшимся _ в экономике, а позже — началом ее реформирования
(*ответ*) застоем
 временным застоем
 упадком
 процессом стабилизации
 устойчивым ростом
_ наблюдение ведется при помощи скрытых камер; наблюдение не отвлекает рабочего, а все неясности можно выяснить в конце смены у самого рабочего или у его окружающих
(*ответ*) Дистанционное 
 Автоматическое 
 Визуальное 
 Непосредственное 
 Моментное 
_ замеры применяются для изучения отдельных элементов трудовой операции 
(*ответ*) Выборочные 
 Цикловые 
 Моментные 
 Визуальные 
 Дистанционные 
 Автоматические 
_ рабочего времени применяется для установления структуры его затрат на протяжении рабочей смены или ее части. Если при хронометраже объектом изучения, как правило, являются элементы оперативного времени на конкретный вид продукции, то здесь фиксируются затраты времени на все виды работ и перерывов, которые наблюдались в течение определенного отрезка времени
(*ответ*) Фотография
_ служит для анализа приемов труда и определения длительности повторяющихся элементов операций
(*ответ*) Хронометраж
 Фотография рабочего времени
 Фотохронометраж
 Кинохронометраж
 Телехронометраж
_ состоит в том, что наблюдатель вручную регистрирует результаты трудовых операций по показаниям приборов времени (часов, секундомеров и др.), а также счетчиков количества случаев затрат времени
(*ответ*) Визуальный метод
 Непосредственное измерение
 Моментное наблюдение
 Автоматический способ
 Дистанционное наблюдение
_ состоит в том, что результаты наблюдений фиксируют без участия наблюдателя специальные приборы на кино-, фотопленку, видео и т.д., что позволяет фиксировать не только время, но и сами процессы труда
(*ответ*) Автоматический способ
 Дистанционное наблюдение
 Метод непосредственных замеров
 Метод моментных наблюдений
 Визуальный метод
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Написать уравнения реакции при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
a) Li→Li2O→LiOH→LiNO3→O2
б) четвертую реакцию рассмотреть как окислительно-восстановительную.
в) написать уравнения реакции, получения железа восстановлением из его оксида Fe2O3 водородом , углеродом, указать окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
a) 4Li + O2 → 2Li2O
Li2O + H2O → 2LiOH
LiOH + HNO3 → LiNO3 + H2O
4LiNO3 → 2Li2O + 4NO2↑ + O2↑
б) Восстановление: N+5 + 1ē → N+4 |2
Окисление: 2O−2 − 2ē → O2
_____________________________
2+N5 + 2O−2 → 2 N+4 + O2

в) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
окислитель Fe3+, восстановитель H2.
Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO
окислитель Fe3+, восстановитель C.
Вопрос: Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции 
I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl равен: А)10 Б)1 В) 6 Г) 5
Категория: школьный раздел
Ответы:
I2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HIO3 + 10HCl
восстановитель - I2, коэфф. 1, ответ Б)
Вопрос: Закончить уравнение овр, используя метод ионно-электронного баланса:
Na[Cr(OH)4] + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + ...
Категория: школьный раздел
Ответы:
Br2 + 2ē → 2Br− |3
[Cr(OH)4]− + 4OH− −3ē → CrO42− + 4H2O |2
____________________________________________
3Br2 + 2[Cr(OH)4]− + 8OH− → 6Br− + 2CrO42− + 8H2O
2Na[Cr(OH)4] + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O
Вопрос: Написать продукты реакций:
KI+KNO2+ крахмал=
КВr+KNO2+ крахмал=
Категория: школьный раздел
Ответы:
крахмал - индикатор на свободный (молекулярный) йод, в 1-й реакции (в присутствии серной кислоты!) выделяется йод:
2KI + 2H2SO4(разб.) + 2KNO2 → 2K2SO4 + I2↓ + 2NO↑ + 2H2O, раствор крахмала окрашивается в глубокий сине-фиолетовый цвет. 
При смешивании КВr с KNO2 иод не выделяется, раствор крахмала не окрашивается.
Вопрос: Составьте электронный баланс и на его основе расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций:
1) NaBr + NaBrO3 + H2SO4 → Br2 + Na2SO4 + H2O
2) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O+ H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) 
2Br(−1) − 2ē → Br2(0)
2Br(+5) + 10ē → Br2(0)
Сделайте баланс и уравняйте, должно получиться:
5NaBr + 3H2SO4 + NaBrO3 → 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O

2) 
Zn(0) − 2ē → Zn(+2) |2
N(+5) +4ē → N(+1)
_____________________________
2Zn(0) + N(+5) → 2Zn(+2) + N(+1)
Однако в формуле N2O 2 азота, а здесь для одного, умножим все на 2:
4Zn(0) + 2N(+5) → 4Zn(+2) + 2N(+1)

Переносим коэфф-ты:
4Zn + 2HNO3 → 4Zn(NO3)2 + N2O+ H2O

2HNO3 восстановились до N2O, но должны быть еще 8 HNO3 для образования 4Zn(NO3)2, всего 10 HNO3, поэтому получим:
4Zn + 10 HNO3 → 4Zn(NO3)2 + N2O+ H2O
Осталось уравнять водород: 
4Zn + 10HNO3 (разб.) → 4Zn(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O
Вопрос: Определите в каком направлении протекает реакция в системе, используя справочные данные о стандартных восстановительных потенциалах реакций. 
a. PbO2 + Mn(2+) <=>MnO(-)+Pb(2+); 
b. MnO4(-) + SO3(2-) <=> Mn(2+) + SO4(2-)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Процесс протекает в том направлении, в кот. ΔЕ > 0

b. MnO4(-) + SO3(2-) <=> Mn(2+) + SO4(2-) 
MnO4(-)+8Н(+)+5е- ⇆ Mn(2+)+4Н2О, φ°1=+1,51 В
SO4(2-) + Н2О + 2е-⇆ SO3(2-) + 2ОН(-), φ°2=-0,93 В
В данной реакции (b): 
MnO4(-) → Mn(2+) - восст.,
SO3(2-) → SO4(2-) - окисл.
ΔЕ°=φ°восст. - φ°ок. = φ°1 - φ°2 =+1,51- (-0,93) > 0 
т.е. идет прямая реакция (равновесие смещено вправо , в сторону прямой реакции)

a. PbO2 + Mn(2+) <=>MnO4(-)+Pb(2+)
MnO4(-)+8Н(+)+5е- ⇆ Mn(2+)+4Н2О, φ°1=+1,51 В
PbO2 + 4H(+) + 2е- ⇆ Pb(2+) + 2H2O φ°2= +1,46 В
В данной реакции (а):
Mn(2+) → MnO4(-) - окисл.
PbO2 → Pb(2+) - восст.
ΔЕ° = φ°восст. - φ°ок. = φ°2 - φ°1 = +1,46 - 1,51< 0 
т.е. при ст.у. прямая реакция не спонтанна, равновесие смещено влево , идет обратная реакция.
Вопрос: По степени окисления и возможности их изменения в процессе окислительно-восстановительных реакций определить какие из указанных веществ CrO, Cr2(SO4)3, K2CrO4, NaCrO2, H2Cr2O7 могут проявлять:
а) Только окислительные свойства;
б) Только восстановительные свойства;
в) Окислительно-восстановительную двойственность.
Расположить указанные вещества в порядке усиления окислительных свойств и ослабления восстановительной активности.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cr(+2)O, Cr(+3)2(SO4)3, K2Cr(+6)O4, NaCr(+3)O2, H2Cr(+6)2O7
Только окислительные св-ва проявляет элемент в высшей с.о. Для хрома высшая с.о. +6, поэтому K2Cr(+6)O4 и H2Cr(+6)2O7 - только окислители.
Только восстановительные св-ва проявляет элемент в низшей с.о. Для хрома низшая с.о. 0, поэтому среди данных в-в нет такого, кот. проявляет только восстановительные св-ва.
Все остальные в-ва в списке содержат атомы хрома в промежуточной степени окисления (не низшая и не высшая) и поэтому проявляют окислительно-восстановительную двойственность.
Чем выше с.о., тем сильнее окисл. св-ва и слабее восст. св-ва, и наоборот.
Усиление окислительных свойств: CrO < Cr2(SO4)3 ≈ NaCrO2 < K2CrO4 ≈ H2Cr2O7.
Точнее можно расположить, пользуясь значениями ок.-восст. потенциалов.
Вопрос: Используя ионно-электронный метод, записать окончание уравнений окислительно-восстановительных реакций. Указать:
а) Окислитель и восстановитель;
б) Процессы окисления и восстановления;
в) Тип окислительно-восстановительной реакции.
Cr2O3+Br2+NaOH – Na2CrO4+………….
Cu2O+HNO3 – Cu(NO3)2+NO+………….
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cr2O3 +3 Br2 + 10NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 5H2O
Вопрос: Методом МО опишите строение молекул F2 и Cl2 и сравните их окислительную активность (приведите примеры реакций), если известно:
F2 + 2e- = 2F-; 0 = 2.870 В, Cl2 + 2e- = 2Cl-; 0 = 1.359 В.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В молекуле фтора 4 связывающих орбитали и 3 разрыхляющих (см. диаграмму). 
Пот-л окисления фтора выше, т.е. его ок. активность выше, поэтому он окисляет свободный хлор и его соединения:
5F2 + Cl2 = 2ClF5 (точнее, образуется смесь переменного состава ClF, ClF3 и ClF5)
F2 + 2NaCl = 2NaF + Cl2
Вопрос: Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций в водном растворе:
Fe(S2) + HNO3 (конц.) = Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2↑;
Al + H2SO4 (разб.) + KClO4 = Al2(SO4)3 + KCl + H2O;
Se + H2O + HNO3 (разб.) = H2SeO3 + NO↑;
KClO3 + KOH (конц.) + MnSO4 = K2MnO4 + KCl + H2O + K2SO4.
Укажите функции реагентов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
FeS2 + 18 HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + 2 H2SO4 + 15 NO2↑ + 7 H2O
S2(-2) − 14e- → 2S(+6) (FeS2 - восст-ль)
N(+5) + 1е- → N(+4) | 14 (HNO3 - ок-ль)
______________________________________________
S2(-2) + 14 N(+5) → 2S(+6) + 14 N(+4)

8 Al + 12 H2SO4 + 3 KClO4 → 4 Al2(SO4)3 + 3 KCl + 12 H2O 
Al (0) − 3е- → Al (+3) | 8 ( Al - в-ль)
Cl(+7) + 8е- → Cl(-1) | 3 (KClO4 - ок-ль)
_______________________________________
8 Al (0) + 3 Cl(+7) → 8 Al (+3) + 3 Cl(-1)

3 Se + 4 HNO3 (разб.) + H2O → 3 H2SeO3 + 4 NO↑
Se (0) − 4e- → Se (+4) | 3 ( Se - в-ль)
N (+5) + 3e- → N (+2) | 4 (HNO3 - ок-ль)
________________________________________
3 Se (0) + 4 N (+5) → 3 Se (+4) + 4 N (+2)

2 KClO3 + 12 KOH + 3 MnSO4 → 3 K2MnO4 + 2 KCl + 6 H2O + 3 K2SO4
Cl(+5) + 6е- → Cl(-1) (KClO3 - ок-ль)
Mn (+2) − 3e- → Mn (+5) | 2 ( MnSO4 - в-ль)
________________________________________
Cl(+5) + 2 Mn (+2) → Cl(-1) + 2 Mn (+5)
Вопрос: _ состоят в регистрации и учете количества одноименных затрат в случайно выбранные моменты трудового процесса
(*ответ*) Моментные наблюдения
 Выборочные замеры
 Непосредственные измерения
 Дистанционные наблюдения
 Визуальные наблюдения
_ считается наблюдение за объектом, который перемещается по определенному маршруту, или за несколькими объектами, расположенными сравнительно далеко друг от друга и за которыми наблюдатель соответственно перемещается 
(*ответ*) Маршрутным
 Индивидуальным
 Групповым
 Бригадным
 Многостаночным
«Сокращать трудовое бремя рабочего необходимо, но не с того конца, - писал С.Г._. - Сокращению подлежит теперь в первую очередь не эффективный труд на фабриках и заводах, а гораздо менее производительный – в домашнем хозяйстве рабочего»
(*ответ*) Струмилин
Автоматические способ позволяет 
(*ответ*) анализировать рациональность движений и действий
(*ответ*) сравнивать выполнение одних и тех же приемов разными рабочими
(*ответ*) создавать учебные материалы для подготовки других рабочих
 присутствовать в непосредственной близости от объекта наблюдения
 одновременно следить за работающим, оценивать характер работы, определять моменты снятия показаний приборов и вести записи
 сравнивать выполнение одних и тех же приемов одним рабочим
Бюджет времени – это распределение всего фонда времени суток (недели, месяца, года и т.д.) на различные виды деятельности, осуществляемые той или иной совокупностью людей. Средний бюджет времени имеет форму таблицы, в подлежащем которой приводится перечень видов деятельности, а в сказуемом - их 
(*ответ*) продолжительность
Бюджетные обследования, уже сочетаемые с опросом относительно оценок условий жизнедеятельности и иерархии ценностей людей, будут развиваться в том же направлении, т.е. путем «наращивания» комплексов используемых процедур и методик – такова общая тенденция в развитии
(*ответ*) эмпирической социологии нашего времени
 российской социологии нашего времени
 эмпирической социологии стран с переходной экономикой
 эмпирической социологии стран, находящихся в стадии модернизации
В 1920-1930-х гг. логика жизни привела к необходимости рассмотрения бюджета времени разных групп населения: 
(*ответ*) учащихся
(*ответ*) студентов
(*ответ*) специалистов
(*ответ*) научных работников
(*ответ*) профсоюзных и партийных активистов
(*ответ*) учителей, врачей
 рабочих
 крестьян
В 1963 г. ЦСУ РСФСР показатели бюджета времени использовались при изучении труда, условий и образа жизни, быта городского и сельского населения
(*ответ*) разных социально-профессиональных групп
 учителей
 учащейся молодежи 
 партийных и комсомольских активистов 
 моряков
 врачей
В 1963 г. ЦСУ РСФСР провело обследование бюджетов _ взрослых членов семей рабочих, служащих и колхозников в 4 областях — Горьковской, Ивановской, Ростовской и Свердловской
(*ответ*) времени
 рабочего времени
 свободного времени
 времени домашнего труда
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Методом электронного баланса расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель, найти их эквиваленты:
KI+KNO2+H2SO4 =I2+NO+K2SO4+H2O
К какому типу окисл.-вост. реакций относится данная реакция?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2KI + 2KNO2 + 2H2SO4 = I2↓ + 2NO↑ + 2K2SO4 + 2H2O
2I(−1) − 2e− = I2(0) (KI - восстановитель)
N(+3) + 1e− = N(+2) l 2 (KNO2 - окислитель)
_______________________
2I(−1) + 2N(+3) → I2(0) +2N(+2)
межмолекулярная ОВР

Расчёт эквивалента: Mэ = M / z, где М - молярная масса в-ва, z - число эквивалентности.
В ОВР z = числу молей е- на 1 моль в-ва
N(+3) + 1e− = N(+2) - z =1, Mэ(KNO2) = М(KNO2) = 85 г/моль
2I(−1) − 2e− = I2(0) - z =1, Mэ(KI) = М(KI) = 166 г/моль
Вопрос: KMnO4+H2O2+KOH =K2MnO4+O2+H2O
Составить ионное и молекулярное уравнения, расставить коэффициенты с помощью метода электронного баланса.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 KMnO4 + H2O2 + 2 KOH → 2 K2MnO4 + O2↑ + 2 H2O
Mn(+7) + 1е- → Mn(+6) | 2
O2(-2) + 2е- → O2(0)
____________________________
2 Mn(+7) + O2(-2) → 2 Mn(+6) + O2(0)

ионное:
4 K(+) + 2 MnO4(-) + H2O2 + 2 OH(-) → 4 K(+) + 2 MnO4(2-) + O2↑ + 2 H2O
сокр.:
2 MnO4(-) + H2O2 + 2 OH(-) → 2 MnO4(2-) + O2↑ + 2 H2O
Вопрос: Является ли реакция разложения муравьиной кислоты HCOOH → CO + H2O окислительно-восстановительной?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Н(+1) , О(-2)
с.о. С в СО = +2
с.о. С в HCOOH -+2 
HCOOH → CO + H2O - не ОВР, т.к. нет изменения с.о.
Вопрос: На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
CH3OH + KMnO4 + H2SO4 → HCOOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) не определяя c.o., записываем каждое превращение:
MnO4(-) → Mn (+2)
CH3OH → HCOOH

б) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию: 
MnO4(-) → Mn (+2)
в обеих частях уравнения 1атом Mn, но слева есть 4 атома О, а справа нет. 
В кислой среде (H2SO4) есть молекулы воды и ионы Н+.
С помощью них уравниваем кислород: справа добавим 4Н2О, а слева для уравнивания водорода добавим 8Н+, получим:
MnO4(-) + 8Н+ → Mn (+2) + 4Н2О
Во второй полуреакции:
CH3OH → HCOOH
в обеих частях уравнения 1атом С, но слева есть 4 атома Н, а справа 2, при этом слева 1 атом О, а справа 2.
Т.к. в р-ре есть Н+ и Н2О, уравняем кислород, добавив слева Н2О, тогда справа нужны 4Н+:
CH3OH + Н2О → HCOOH + 4Н+

в) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда, точно так же как и в методе эл. баланса : 
MnO4(-) + 8Н+ → Mn (+2) + 4Н2О
слева -1 + 8 = +7, справа +2, поэтому слева добавим 5е- (5 минусов, чтобы снизить заряд до +2):
MnO4(-) + 8Н+ + 5е- → Mn (+2) + 4Н2О 
MnO4(-) получил 5е- т.е. окислитель, процесс восстановления
CH3OH + Н2О → HCOOH + 4Н+
слева 0, справа +4, поэтому слева вычтем 4е- (минус на минус дает, как известно, плюс):
CH3OH + Н2О - 4е- → HCOOH + 4Н+
CH3OH отдал 4е-, т.е. восстановитель, процесс окисления

г) сколько е- "ушло" от одного элемента, столько должно "прийти" к другому, поэтому умножим полуреакцию окисления на 5, полуреакцию восстановления на 4, а затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = или →) все продукты (электроны сокращаются):
MnO4(-) + 8Н+ + 5е- → Mn (+2) + 4Н2О |4 
CH3OH + Н2О - 4е- → HCOOH + 4Н+ |5
_____________________________________
4MnO4(-) + 32Н+ + 5CH3OH + 5Н2О → 4Mn (+2) + 16Н2О + 5HCOOH + 20Н+
после сокращения воды и Н+ получим:
4MnO4(-) + 12Н+ + 5CH3OH → 4Mn (+2) + 11Н2О + 5HCOOH

д) Переносим коэффициенты в молек. уравнение и по необходимости уравниваем элементы, не принимавшие участие в ОВР (К, S):
6H2SO4 + 4KMnO4 + 5CH3OH → 11H2O + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 5HCOOH
Вопрос: Треххлористый уран разлагает воду в соответствии со схемой: 
UCl3 + H2O → U(OH)2Cl2 + H2 + HCl. 
Составьте электронные и молекулярное уравнения этой реакции. 
Какая масса хлорида урана (III) вступила в реакцию, если на титрование получившейся соляной кис-лоты было израсходовано 20 мл 0,2 н. раствора гидроксида натрия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2UCl3 + 4H2O → 2U(OH)2Cl2 + H2↑ + 2HCl
U(+3) - е- → U(+4) | 2
2Н(+) + 2е- → H2(0)
_____________________________
2U(+3) + 2Н(+) → 2U(+4) + H2(0)

По уравнению, из 1 моль UCl3 образуется 1 моль HCl, поэтому:
m (UCl3) = n (HCl) ∙ M (UCl3)
n (HCl) = n (NaOH) = C ∙ V = 0,02 ∙ 0,2 = 0,004 моль
m (UCl3) = 0,004 ∙ 344,5 = 1,4г
Вопрос: Решить уравнение методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. NaNO2+KMnO4+H2SO4 ->NaNO3+MnSO4+K2SO4+H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
окислитель: Mn(+7) + 5e− → Mn(+2) | 2
востановитель: N(+3) − 2e− → N(+5) | 5

2Mn(+7) + 5N(+3) → 2Mn(+2) + 5N(+5)
5NaNO2 + 3H2SO4 + 2KMnO4 → 5NaNO3 + 2MnSO4 + 3H2O + K2SO4
Вопрос: Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом (методом полуреакций):
MnSO4 + Na2SO4 + H2O + Cl2 → MnO2 + NaCl + H2SO4
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Первым делом «растворяем то, что растворяется», иначе говоря, растворимые соединения разбиваем на анионы и катионы: 
Mn2+ + SO42- + 2Na+ + SO42- + Cl2 + H2O → MnO2 + Na+ + Cl- + 2H+ + SO42-

или: Mn2+ + 2SO42- + 2Na+ + Cl2 + H2O → MnO2 + Na+ +Cl- + 2H+ + SO42-

2) Определим с.о. элементов: Mn меняется с +2 на +4, Cl меняется с 0 на -1.

3) Определим среду нашей ОВР. Молекулы H2O в левой части реакции говорят нам, что среда нейтральная.

4) Записываем две полуреакции:
Mn+2 → MnO2
Cl2 → Cl- 

5) Уравниваем каждую полуреакцию по количеству атомов: 

Mn+2 → MnO2
Слева нет О. В нейтральной среде есть молекулы воды, а в продуктах - ионы водорода, ими и воспользуемся: слева добавим 2Н2О (4Н+2О), а справа добавим 4Н+, чтобы уравнять водороды добавленной воды, получим:
Mn+2 + 2Н2О → MnO2 + 4Н+

Cl2 → Cl- 
Слева 2 ат. Cl, справа один, добавим коэф. 2:
Cl2 → 2Cl- 

6) Затем считаем суммарный заряд в левой и правой части полуреакции и по разнице считаем электроны, участвующие в каждой полуреакции:
Mn+2 + 2Н2О → MnO2 + 4Н+
слева +2, справа +4, суммарный заряд повышается на 2, значит, Mn+2 отдает 2 е-, т.е. действует как восстановитель, а полуреакция - окисление:
Mn+2 + 2Н2О - 2е- → MnO2 + 4Н+

Cl2 → 2Cl- 
слева 0, справа -2, суммарный заряд понижается на 2, значит, Cl2 получает 2 е-, т.е. действует как окислитель, а полуреакция - восстановление:
Cl2 + 2е- → 2Cl- 

В первой полуреакции отданы 2е-,а во второй получены 2е-, остается сложить между собой их левые части, а потом правые части, получаем ионное уравнение:
Mn+2 + 2Н2О + Cl2 → MnO2 + 4Н+ + 2Cl- 

Или в молекулярном виде: 
MnSO4 + Na2SO4 + Cl2 + 2H2O → MnO2 + 2NaCl + 2H2SO4
Вопрос: Написать реакции: Сr +6 → Cr +3 → Cr+2→ Cr 0
Категория: школьный раздел
Ответы:
14HCl + K2Cr2O7 → 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O + 2KCl
2CrCl3 → 2CrCl2 + Cl2↑
СrСl2 + Fe → FeСl2 + Сr
Вопрос: В следующих уравнениях реакций расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель и их степень окисления: 
а) HgS+HNO3+HCl → HgCl2+S+NO+H2O
б) AsH3+AgNO3+H2O → H3AsO4+Ag+HNO3
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) 3HgS + 2HNO3 + 6HCl → 3HgCl2 + 3S + 2NO + 4H2O
S(-2) - 2e = S(0) сера S(-2) окисляется, восстановитель (HgS - восстановитель) 
N(+5) + 3e = N(+2) азот N(+5) восстанавливается, окислитель (HNO3 - окислитель)

б) AsH3 + 8AgNO3 + 4H2O → H3AsO4 + 8Ag↓ + 8HNO3
As(-3) - 8e- → As(+5) мышьяк As(-3) окисляется, восстановитель (AsH3 - восстановитель)
Ag(+) + e- → Ag(0) серебро Ag(+) восстанавливается, окислитель (AgNO3 - окислитель)
Вопрос: Написать баланс и уравнять реакцию: KMnO4 + KNO2 + H2SO4 = MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 3H2O
Подробное объяснение составления баланса - см. задачи в этой теме, напр., задачи 17-18. 

Электронный:
Mn+7 + 5ē → Mn+2 |2
N+3 – 2ē → N+5 |5
________________________
2Mn+7 + 5N+3 → 2Mn+2 + 5N+5

Электронно-ионный (полуреакции):
MnO₄¯ + 8Н+ + 5ē → Mn+2 + 4Н2О |2
NO₂¯ + Н2О – 2ē → NO₃¯ + 2Н+ |5
__________________________________
2MnO₄¯ + 16Н+ + 5NO₂¯ +5Н2О → 2Mn+2 + 8Н2О + 5NO₃¯ + 10Н+
после сокращения Н2О и Н+:
2MnO₄¯ + 6Н+ + 5NO₂¯ → 2Mn+2 + 3Н2О + 5NO₃¯
Вопрос: В 1991 г. была показана значимость реальных потребностей людей как основного фактора, определяющего – вместе с условиями их удовлетворения – временную структуру повседневной деятельности и ее динамику – это _ установки на «поиск резервов», «рационализацию» и планирование использования времени
(*ответ*) смягчало категоричность 
 подтвердило 
 усилило 
 нейтрализовало 
В 1991г. Бюджетные обследования позволили выявить тенденции, характерные для предреформенной России:
(*ответ*) увеличение трудовой нагрузки сельского населения
(*ответ*) перераспределение труда, особенно женского, в сферу семейной экономики
(*ответ*) сокращение свободного времени при возрастании неудовлетворенности его использованием
 увеличение трудовой нагрузки городского населения
 перераспределение труда, особенно женского, в сферу мелкого бизнеса
 увеличение свободного времени при возрастании неудовлетворенности его использованием
 увеличение свободного времени при полной неудовлетворенности его использованием
В _ гг. проведено первое в мировой социологии сравнительное исследование бюджетов времени, охватившее 12 стран Европы и Америки, под руководством А. Салаи, по проекту Европейского центра координации исследований в общественных науках
(*ответ*) 1965-1966
 1966-1967
 1967-1968
 1968-1969
 1969-1970
В зависимости от задач исследования и особенностей трудовых процессов существуют различные методы проведения хронометража, фотографии рабочего времени, фотохронометража:
(*ответ*) непосредственные замеры
(*ответ*) выборочные замеры
(*ответ*) моментные наблюдения
(*ответ*) визуальные наблюдения
(*ответ*) автоматический способ наблюдения
(*ответ*) дистанционное наблюдение
 абсолютные замеры
 относительные замеры
В концепции Г.А. Пруденского время, связанное с работой, время домашнего труда и удовлетворения других бытовых потребностей наряду с рабочим временем, рассматривалось в качестве источников увеличения свободного времени, а последнее – в качестве условия для развития личности и роста
(*ответ*) производительности труда
 ее культурного уровня
 ее материального уровня
 ее профессионального уровня
 ее политического уровня
В настоящее время фиксируется до 300-400 занятий, сводимых к _ видам деятельности, принятых в сравнительном международном исследовании бюджетов времени городского населения 1963-1971 гг.
(*ответ*) 100
 120
 130
 110
 140
 150
В начале 1930 гг. в работах С.Г. Струмилина использование бюджета времени рассматривалось наряду с бюджетом денежных доходов и расходов и инвентарем домашнего имущества в качестве средства изучения характеристик 
(*ответ*) образа жизни (труда и быта) семей трудящихся 
(*ответ*) распределения труда
 распределения свободного времени
 распределения бюджета времени
В начале 1930 гг. С.Г. Струмилиным обследовался бюджет времени взрослых членов семей рабочих, крестьян, служащих; общей задачей исследований являлось изучение изменений в образе жизни по сравнению с 
(*ответ*) дореволюционным временем
(*ответ*) первыми годами советской власти
 годами гражданской войны
 временем военного коммунизма
 годами НЭПа
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Составить полное уравнение ОВР:
HJ + H2SO4(конц.) → ...
Категория: школьный раздел
Ответы:
У Лидина записана такая: 
14HI(конц.) + 2H2SO4(конц.) → 7I2 + H2S↑ + S↓ + 8H2O
Мне известна на практике такая:
8HI + H2SO4(конц.) → 4I2 + H2S↑ + H2O - раствор желтеет от растворенного иода, сероводород легко распознать по характерному запаху, но осадка серы не видела ни разу.
Вопрос: Методом электронного баланса уравняйте реакцию:
Fe2O3 + Na2CO3 + KNO3 → Na2FeO4 + CO2↑ + KNO2
Категория: школьный раздел
Ответы:
N+5 + e- → N+4 l 3
Fe+3 – 3e- → Fe+6
____________________________
3 N+5 + Fe+3 → 3 N+4 + Fe+6

Fe2O3 + 2Na2CO3 + 3KNO3 → 2Na2FeO4 + 2CO2↑ + 3KNO2
Вопрос: Дописать реакцию: XeO3+KI+H2SO4 →
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для XeO3 возможна в кислой среде только одна реакция - восстановление до Xe:
XeO3 + 6 H+ + 6 e- ⇆ Xe + 3 H2O, Е°=2.10 В

Для иодид-ионов возможны след. реакции:
IO– + H2O + 2 e- ⇆ I– + 2 OH–, Е°=0.485 В
I2 + 2 e- ⇆ 2 I–, Е°=0,54 В
I3– + 2 e- ⇆ 3 I–, Е°=0.536 В
IO3– + 6 H+ + 6 e- ⇆ I– + 3 H2O, Е°=1.085 В
HIO + H+ + 2 e- ⇆ I– + H2O, Е°=0.987 В

Чем выше ΔЕ°, тем спонтаннее реакция, поэтому наиболее вероятны реакции с наименьшим Е° полуреакции окисления.
Первая возможна только в щелочной среде - не подходит, остаются 2:
I2 + 2 e- ⇆ 2 I–, Е°=0,5355 В
I3– + 2 e- ⇆ 3 I–, Е°=0,536 В

Возьмем 1-ю из них, с чуть меньшим Е°:
XeO3 + 6 H+ + 6 e- → Xe + 3 H2O
2I– – 2 e- → I2 |3
___________________________
XeO3 + 6 H+ + 6I– → Xe + 3I2 + 3 H2O
молек.:
XeO3 + 6KI + 3H2SO4 → Xe + 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O
Вопрос: Дописать реакцию: KMnO4 + NaAsO2 + KOH=
Категория: школьный раздел
Ответы:
в щелочной среде MnO4(-) восстанавливается до манганат-иона MnO4(2-), а метаарсенит окисляется до арсената AsO4(3-):
MnO4(-) + e- → MnO4(2-) |2
AsO2(-) + 4ОН(-) - 2е- → AsO4(3-) + 2H2O
_____________________________________
2MnO4(-) + AsO2(-) + 4ОН(-) → 2MnO4(2-) + AsO4(3-) + 2H2O
6KMnO4 + 3NaAsO2 + 12KOH → Na3AsO4 + 2К3AsO4 + 6K2MnO4 + 6H2O
Вопрос: Для вытеснения меди из водного раствора её соли можно использовать 
1) цинк 2) натрий 3) ртуть 4) серебро
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) цинк - активный натрий прореагирует с водой раствора, а ртуть и серебро - менее активные, чем медь.
Вопрос: Может ли металл, опущенный в раствор соли, приобрести положительный заряд? Объяснить почему.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Если это металл с более высоким восстановительным потенциалом (способностью отдавать электроны), то атомы металла будут отдавать электроны катионам соли (окисляться) и превращаться в катионы (положительные ионы) металла. Напр., если опустить медную пластинку в раствор соли серебра, то атомы меди будут отдавать электроны ионам серебра и переходить в раствор в виде ионов меди:
Cu(к) + Ag+(р-р) → Cu2+(р-р) + Ag(к)
Вопрос: Составить электронный баланс и уравнять реакцию:
NaVO3+Zn+H2SO4 =ZnSO4+Na2SO4+H2O+VSO4
Категория: школьный раздел
Ответы:
V+5 +3е- → V+2 |2
Zn+2 - 2е- → Zn |3
____________________
2 V+5 + 3 Zn+2 → 2 V+2 + 3 Zn
2NaVO3 + 3Zn + 6H2SO4 → 3ZnSO4 + Na2SO4 +6H2O + 2VSO4
Вопрос: Определить степень окисления элемента P в следующих соединениях: 
PH3, PCl3, H3PO3, H3PO4, P.
Категория: школьный раздел
Ответы:
P(0)H(0)3, P(+3)Cl(-1)3, H(+1)3P(+3)O(-2)3, H(+1)3P(+5)O(-2)4, P(0).
Вопрос: Указать, какие из приведенных процессов является окислительными, какие - восстановительными, и рассчитать молярную массу эквивалента окислителя, восстановителя:
SiO2 → Si
B → B2O3
Категория: школьный раздел
Ответы:
Si(+4)O2 → Si(0) восст-е
Si(+4) + 4е- → Si(0)
Мэ окислителя = М/z, z=4, Мэ = 28/4 = 7 г/моль

B(0) → B(+3)2O3 окисление
B(0) - 3е- → B(+3)
Мэ восстановителя = М/z, z=4, Мэ = 10,8/3 = 3,6 г/моль
Вопрос: Решить методом ионно-электронного баланса: 
K2Cr2O7 + FeCl2 + H2SO4 →
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) В кислой среде бихромат-ионы восстанавливаются до Cr3+, тогда Fe2+ окисляется до Fe3+, с учетом остальных ионов в растворе получим уравнение:
K2Cr2O7 + FeCl2 + H2SO4 → FeCl3 + Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Н2О

2) записываем каждое превращение:
Cr2O72- → Cr3+
Fe2+ → Fe3+

3) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию: 
Cr2O72- → Cr3+
Слева 2 атома Cr, справа 1, тогда: 
Cr2O72- → 2Cr3+ 
Слева есть 7 ат. О, а справа нет. 
В кислой среде есть молекулы воды и ионы Н+.
С помощью них уравниваем кислород: права добавим 7Н2О, а слева для уравнивания водорода добавим 14Н+, получим:
Cr2O72- + 14Н+ → 2Cr3+ + 7Н2О
Во втором уравнении нет проблем - в обеих частях 1 ат. Fe.

4) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда, точно так же как и в методе эл. баланса : 
Cr2O72- + 14Н+ → 2Cr3+ + 7Н2О
слева -2 + 14 = +12, справа +6, поэтому слева добавим 6е- (6 минусов, чтобы уравнять заряды)
Cr2O72- + 14Н+ + 6е- → 2Cr3+ + 7Н2О
Cr2O72- получил 6е- т.е. окислитель, процесс восстановления
Fe2+ - 1е- → Fe3+
Fe2+ отдал 1е-, т.е. восстановитель, процесс окисления

5) сколько е- "ушли" от одного элемента, столько должны "прийти" к другому, поэтому умножим полуреакцию окисления на 6, а затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = или →) все продукты (электроны сокращаются):
Cr2O72- + 14Н+ + 6е- → 2Cr3+ + 7Н2О
Fe2+ - 1е- → Fe3+ |6
________________________________________
Cr2O72- + 14Н+ + 6Fe2+ → 2Cr3+ + 7Н2О + 6Fe3+

5) Переносим коэффициенты в молек. уравнение, и по необходимости уравниваем элементы, не принимавшие участие в ОВР, получим:
K2Cr2O7 + 6FeCl2 + 7H2SO4→ 4FeCl3 + Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7Н2О
Вопрос: В начале 1960-х гг. при обследованиях сельского населения широко использовался метод
(*ответ*) ретроспективной фотографии
 хронометрической фотографии рабочего времени
 хронометрической фотографии свободного времени
 хронометрической фотографии занятий за истекший день
В период III этапа исследований бюджетов времени социологи в основном применяли методику, использованную в международном проекте под руководством 
(*ответ*) А. Салаи
 Г.А. Пруденского
 В.Д. Патрушева
 И.В. Чернова
 Р. Мертона
В последние годы исследования бюджетов времени дополняются анализом субъективного отношения к фиксируемым видам деятельности и удовлетворенности использованием своего времени (фактического в сравнении с желаемым) в целом или по _ деятельности
(*ответ*) группам видов 
 видам 
 способам 
 продолжительности осуществляемых видов 
 частоте и периодичности осуществляемых видов 
 локализации в социальном пространстве осуществляемых видов 
В разных странах и в разные периоды влияния теоретико-методологических установок исследователя исходили со стороны смежных социальных дисциплин 
(*ответ*) экономики
(*ответ*) культурологи
(*ответ*) социопсихологии
(*ответ*) других отраслей социологии
 этнологии
 демографии
В результате исследований по инициативе С.Г. Струмилина в начале 1920-х гг., впервые были получены данные о распределении членами семей рабочих, крестьян и служащих суточного и месячного фондов времени на различные виды деятельности, связанные с 
(*ответ*) трудом
(*ответ*) бытом
(*ответ*) отдыхом
 учебой
 развитием культурного потенциала
 профессиональной подготовкой и переподготовкой
В советской России в 1920-1930-е гг. впервые в мировой социологии непосредственно решались задачи изучения социальных изменений на основе объективного показателя – структуры бюджета времени; характерен и «выход» на семью, семейное хозяйство – исследования
(*ответ*) А.В.Чаянова
 С.Г.Струмилина
 П.А.Сорокина
 Г.А.Пруденского
 Д.Ф.Федорова
 А.С.Стесина
В советской России одновременно с осуществлением культурной революции (всеобщая грамотность) предпринимались меры по повышению уровня(ей) _ рабочих и крестьян 
(*ответ*) профессионального 
 научно-технического 
 физического развития
 профессионального и научного 
В современных условиях более решительно будут внедряться качественные методы исследования; например, при помощи фокус-групповых процедур можно достаточно полно представить проблематику качества 
(*ответ*) труда
(*ответ*) быта
(*ответ*) досуга
 образования
 воспитания
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Можно ли окислить хлором H3PO3 в растворе? серной кислотой? ртутью?
Категория: школьный раздел
Ответы:
вполне: H3PO3 + Cl2 + H2O → H3PO4 + 2HCl
Также можно окислить серной кислотой, кислородом или даже водяным паром, фосфористая кислота - хороший восстановитель. Можно РАСТВОРОМ СОЛИ ртути (не ртутью! металлическая ртуть - восстановитель, как и все металлы) или серебра.
H3PO3 + H2SO4(конц.) → H3PO4 + SO2↑ + H2O
По потенциалам с серной кислотой реакция не идет, потому что стандартные потенциалы верны только для стандартных условий, т.е. для растворов концентрацией 1М и комнатной температуры 298К (25°C), а в реакции участвует горячая конц. кислота (96%)
Вопрос: Чем можно окислить HBr в растворе?
Категория: школьный раздел
Ответы:
HBr можно легко окислить до брома конц. серной, кот. восст. до SO2. Но самое простое - хлором или фтором, или кислородом. Не забудем и о таких сильных окислителях, как перекись водорода или бихромат, например.
Вопрос: Сколько граммов иода образуется при взаимодействии 200 мл 0,5 н раствора иодата калия KJO3 с избытком иодида калия KJ в кислой среде? 
Реакция идет по уравнению KJ + KJO3 + H2SO4 → J2 + K2SO4 + H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) начать с эл. баланса и коэффициентов в реакции.
2) найти моли иодата калия по ф-ле: n=Cн ∙ V/z, где z - число принятых одним ионом JO3- электронов.
3) по кол-ву иодата найти моли и массу иода

KIO3 + 3H2SO4(разб.) + 5KI = 3I2↓ + 3H2O + 3K2SO4
1.................................................3
2IО3- + 12Н+ 10 e- → I2 + 6Н2О
2I- -2e- → I2 
n(KIO3)=Cн ∙ V/z
Для восст. 1 моль KIO3 необх 5 моль е- → z=5
n(KIO3)=Cн ∙ V/z = 0,5 ∙ 0,2 / 5 = 0,02 моль
n(I2) = 0,02 ∙ 3 = 0,06 моль
m = n ∙ M = 0.06 ∙ 254 = 15,24 г

можно иначе:
m(KIO3) = Cн ∙ Э (KIO3) ∙ V = 0,2 ∙ 42,8 ∙ 0,5 = 4,28 г
Из уравнения реакции следует, что из 1 моль KIO3 получаются 3 моль I2, т.е. 3 ∙ 254 г I2.
и дальше найти m(I2)
Вопрос: 3-4 капли раствора перманганата калия подкислить несколькими каплями H2SO4(разб.) и добавить 5 капель раствора бромида калия. Затем прибавить несколько капель толуола. 
Лучше ли пойдет окисление бромида калия при замене перманганата калия на K2Cr2O7? 
Ответ обосновать расчетом.
Категория: школьный раздел
Ответы:
10KBr + KMnO4 + 8H2SO4 → 5Br2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O
MnO4− + 8H+ + 5e− → Mn2+ + 4H2O
2Br− − 2e− → Br2
E° MnO4−/Mn2+ =1,507 B
E° Br2/Br− = 1,066 B
ΔE°1 = 1,507 − 1,066 = 0,441 B

K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6KBr → 3Br2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O
Cr2O72− + 14H+ + 6e− → 2Cr3+ + 7H2O
2Br− − 2e− → Br2
E° Cr2O72−/Cr3+ =1,232 B 
E° Br2/Br− = 1,066 B
ΔE°2 = 1,232 − 1,066 = 0,166 B

Чем больше разность эл. потенциалов, тем спонтаннее прямая реакция, поэтому перманганат лучше окисляет бромид-ионы, чем бихромат.

Это можно было увидеть с пом. толуола. Без катализатора толуол не реагирует с полученным бромом, но неполярный бром растворяется в гидрофобном толуоле намного лучше, чем в водном растворе. Чем спонтаннее реакция, тем больше брома образуется, и тем интенсивнее фиолетово-розовая окраска его раствора в толуоле. (Водный раствор брома в таких микроколичествах светло-желтый, и сравнить окраску в рез. этих двух реакций тяжело.)
Вопрос: Решить ОВР: CuFeS2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
В сульфидах практически всегда железо двухвалентно, поэтому медь тоже двухвалентна и не меняется в реакции.
В этой реакции ст. ок. меняют атомы трех элементов: 
восстановители:
Fe(+2) - e- → Fe(+3) 
S(-2) - 8e- → S(+6) 

окислитель:
N(+5) + 3e- → N(+2)

Т.к. оба восст-ля находятся в составе одного в-ва, то соотношение между ними изменяться не может и составляет 1:2, поэтому коэффициенты перед Fe и S должны относится друг к другу как 1:2. 

Методом электронного баланса:

Fe(+2) - e- → Fe(+3) 
2 S(-2) - 16e- → 2 S(+6) 

Число принятых электронов равно числу отданных.
Fe(+2) - e- → Fe(+3) 
2 S(-2) - 16e- → 2 S(+6) - всего отданы 17 е-

N(+5) + 3e- → N(+2) - всего приняты 3 е-, 

поэтому:
Fe(+2) - e- → Fe(+3) | 3
2 S(-2) - 16e- → 2 S(+6) | 3
N(+5) + 3e- → N(+2) | 17
__________________________________
3 Fe(+2) + 6 S(-2) + 17 N(+5) → 3 Fe(+3) + 6 S(+6) + 17 N(+2) 

Т.к. HNO3 только частично восстановился до NO, а частично остался в виде нитрат-ионов, коэфф-т перед HNO3 пока не ставим:

3 CuFeS2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + 3 Fe(NO3)3 + 6 H2SO4 + 17 NO + H2O

Уравниваем Cu, затем находим коэфф-т для HNO3, и в конце - для H2O, получаем:

3 CuFeS2 + 32 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 3 Fe(NO3)3 + 6 H2SO4 + 17 NO + 10 H2O
Вопрос: Расписать уравнение методом электронно-ионного баланса: 2K2MnO4 + Cl2 = 2KCl + 2KMnO4
Категория: школьный раздел
Ответы:
Алгоритм для метода ионно-электронного баланса:
Для реакции 2K2MnO4 + Cl2 = 2KCl + 2KMnO4 :

1) не определяя с.о., записываем каждое превращение:
MnO4(-1) → MnO4(-2)
Cl2(0) → Cl (-1)

2) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию: 
MnO4(-1) → MnO4(-2)
в обеих частях уравнения 1 атом Mn и 4 ат. О - уравнено.
Cl2(0) → Cl (-1)
слева 2 ат. хлора, справа - 1, поэтому справа нужно умножить на 2 - коэф. 2 перед Cl (-1):
Cl2(0) → 2Cl (-1)

3) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда, точно так же как и в методе эл. баланса : 
MnO4(-1) → MnO4(-2)
слева -1, справа -2, поэтому слева добавим 1е- (т.е. -1, чтобы уравнять заряды)
MnO4(-1) + 1е- → MnO4(-2)
MnO4(-) получил е- т.е. окислитель, процесс восстановления
Cl2(0) → 2Cl (-1)
слева 0, справа -1х2=-2, т.е. Cl2(0) отдал 2е- - восстановитель, процесс окисления
Cl2(0) - 2е- → 2Cl(-1)

4) дальше как при эл. балансе:
MnO4(-1) + 1е- → MnO4(-2) |2
Cl2(0) - 2е- → 2Cl(-1)
________________________________
2MnO4(-1) + Cl2(0) → 2MnO4(-2) + 2Cl(-1)
Вопрос: Определить степени окисления в Pb(NО3)2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правило: сумма ст. ок. атомов в частице в-ва = общему заряду частицы.
Pb(NО3)2 - нейтральное в-во, суммарный заряд = 0.
Pb имеет переменную ст. ок., однако его заряд должен быть численно равен заряду двух ионов NО3, но противоположен по знаку (чтобы в сумме был 0).
Заряд иона NО3 = -1, т.к. это кислотный остаток НNО3, Н (+1), поэтому NО3 (-1), тогда Pb (+2)
В ионе NО3 (-1) кислород более э.о., его ст.ок. -2, ст. ок. N обозначим х, тогда:
х + (-2) ∙ 3 = -1
х=+5
Итого: Pb (+2), О (-2), N (+5)
Вопрос: Определить степень окисления плутония в: PuH2, Pu(OH)3, Ba3(PuO5), PuF4, PuO2(OH), K2PuO4, PuH3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) сумма ст. ок. всех атомов в соединении = 0.
2) в ионных соединениях ст. ок. простого иона = заряду иона.
Водород в гидриде металла имеет ст.ок -1 ⇒ Pu(+2)H2(-1)
Ион ОН- ⇒ в Pu(OH)3 заряд иона = ст. ок. Pu(+3)
Ba3(PuO5)
Ba(+2), O(-2), Pu (х)
⇒ +2∙3 + х + (-2)∙5 = 0, х=+4, Pu(+4)
Ион фтора всегда -1 ⇒ Pu(+4)F4(-1)
PuO2(OH)
Pu (х), O(-2), ОН-
⇒ х + (-2)∙2 + (-1) = 0, х=+5, Pu(+5)
K2PuO4
К(+1), Pu (х), O(-2)
⇒ +1∙2 + х + (-2)∙4 = 0, х=+6, Pu(+6)
Pu(+3)H2(-1)
Вопрос: Напишите уравнения ОВР в электронной и ионно-электронной формах: 
а) Cr(NO3)2 + PbO2 + NaOH =
b) K2S + K2SO3 + HCl = 
с) MnO2 + H2O2 + H2SO4 = 
d) NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 =
е) Ni(OH)3 + H2O2 + H2SO4 =
Укажите окислитель, восстановитель и реакцию среды. Для чего используют эти реакции в качественном анализе?
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) 2Cr(NO3)3 + 3PbO2 + 16NaOH → 2Na2CrO4 + 3Na2PbO2 + 6NaNO3 + 8H2O 
Cr +3 - восстановитель, PbO2 (Pb +4) - окислитель, NaOH - щелочная среда

b) 2K2S + K2SO3 + 6HCl → 3S + 6KCl + 3H2O
S -2 - восстановитель, SO3 2- (S +4) - окислитель, HCl - кислая среда 

с) MnO2 + H2O2 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + 2H2O
MnO2 (Mn +4 ) - окислитель, H2O2 (О -1) - восстановитель , H2SO4 - кислая среда
(по идее, MnO2 в нейтр. среде является катализатором диспропорционирования H2O2 на H2O и O2, где H2O2, а точнее, О -1 является и окислителем, и восстановителем, но в кислой среде, думаю, правильнее так, как я написала)

d) 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
NO2 − (N +3 ) - восстановитель, MnO4 − (Mn +7) - окислитель, H2SO4 - кислая среда 

е) 2Ni(OH)3 + H2O2 + 2H2SO4 →2 NiSO4 + O2 + 6H2O
Ni(OH)3 − (Ni+3) окислитель, H2O2 (О -1) восстановитель, H2SO4 - кислая среда
Вопрос: Напишите уравнения ОВР в электронной форме:
(1) Fe(OH)3 + Cl2 + NaOH = Na2FeO4 + NaCl + H2O
(2) Na2S2O3 + KClO + H2O =
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для того, чтобы уравнять, нужно прежде всего найти и проставить степени окисления (СО), а затем написать полуреакции - что во что превращается.

(1) 
Хлор Сl2 - простое вещество, поэтому СО = 0. Из него получается NaCl, ион хлора имеет заряд 1-, поэтому СО = -1. СО хлора уменьшилась, поэтому это процесс восстановления, а Сl2 - окислитель (принимает электроны).
Fe(OH)3 - ион ОН имеет заряд 1-, поэтому у железа должен быть заряд 3+ (чтобы нейтрализовать заряды трех ОН-). Из него получается Na2FeO4: суммарный заряд нейтрального вещества равен 0, Na (1+) х 2, O (-2) х 4, в сумме -6, поэтому у железа должна быть СО=+6. СО железа увеличилась, поэтому это процесс окисления, а Fe (+3) - восстановитель (отдает электроны).
Составляем полуреакции: 
3 l Сl2 (0) + 2е- → 2Cl (-1) восстановление
2 l Fe (+3) -3е- → Fe (+6) окисление
-----------------------------------------
3Сl2 (0) + 2Fe (+3) → 6Cl- + 2Fe (+6)
Полученные коэффициенты переносим в уравнение:
2Fe(OH)3+3Cl2+NaOH=2Na2FeO4+6NaCl+H2O
Fe и Cl уравнены (слева и справа по 2Fe и 6Cl), но остальные элементы еще нет. Уравниваем Na: слева 1 - справа 2х2+6=10 —-> нужен коэфф. 10 перед NaOH:
2Fe(OH)3+3Cl2+10NaOH=2Na2FeO4+6NaCl+H2O
Уравниваем Н: слева 2х3+10=16 - справа 2 —-> нужен коэфф. 8 перед H2O:
2Fe(OH)3+3Cl2+10NaOH=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O
Проверяем О (если сделали все верно, то, как правило, кислород в конце уравнен):
слева 2х3 + 10 = 16 - справа 2х4+8=16 —-> все сошлось, есть уравнение!

(2)
оксокислоты галогенов и их соли (напр., KClO) - сильные окислители, образуют Cl -.
Поэтому Na2S2O3 будет восстановителем: СО серы в тиосульфате +2, S отдаст электроны и образует S (+6), т.е. ион S2O3 (2-) превратится в ион SO4(2-). Отсюда получим:
Na2S2O3 + KClO + H2O = Na2SO4 + H2SO4 + КCl
2 l Сl (+1) + 2е- → Cl (-1) восстановление
1 l S (+2) -4е- → S (+6) окисление
----------------------------------------------
2Сl (+1) + S (+2) → 2Cl (-1) + S (+6)
Na2S2O3 + 4KClO + H2O = Na2SO4 + H2SO4 + 4КCl
Вопрос: В современных условиях важной становится проблема совершенствования методики сбора и обработки информации с использованием современной компьютерной техники, уменьшающей их 
(*ответ*) трудоёмкость
(*ответ*) стоимость
 энергоемкость
 материалоемкость
В современных условиях по-новому встает вопрос о практической значимости исследований; российская социология активно входит в мировое социологическое сообщество, и это не может не оказывать влияния на _ основания исследований в области бюджетов времени
(*ответ*) методологические 
(*ответ*) методические 
 идеологические 
 политические 
 нравственно-этические 
В соответствии с целью исследования трудовых процессов выделяют следующие методы: 
(*ответ*) хронометраж
(*ответ*) фотография рабочего времени
(*ответ*) фотохронометраж
 кинохронометраэ
 телехронометраж
 метод непосредственных замеров
В США изучение бюджетов времени испытало сильное воздействие структурно-функциональной методологии 
(*ответ*) Т.Парсонса и Р.Мертона
 Ю.Хабермаса и Н.Лумана
 П.Сорокина и Ч.Пирса
 А.Салаи и Г.Беккера
 П.Эглите и Г.Минца
В тех случаях, когда требуется высокая точность измерения затрат времени путем изучения структуры трудовых движений и приемов применяется автоматическая регистрация трудового процесса при помощи 
(*ответ*) киносъемки
(*ответ*) видеомагнитной записи
(*ответ*) осциллографической записи
 компьютерной записи
 хронометража
 фотографий рабочего времени
 способа фиксажных точек
В тех случаях, когда трудно достаточно точно измерить затраты времени на элементы операции, имеющие небольшую продолжительность, применяется _ хронометраж
(*ответ*) цикловой
 выборочный
 автоматический
 моментный
 дистанционный
 визуальный
В ходе исследований бюджетов времени II этапа использовалась разработанная под руководством Г.А. Пруденского группой сотрудников Института экономики и организации промышленного производства СО АН СССР _ резервов рабочего и внерабочего времени 
(*ответ*) концепция
 методика изучения
 методология изучения
 система индикаторов
В ходе хронометража после получения необходимого количества замеров проводится обработка данных наблюдений; для каждого элемента операции получают ряд значений его продолжительности, т.е. ряд
(*ответ*) хронометражный 
 фиксированный 
 фиксажных точек
 точек-ориентиров
 рубежных точек
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Напишите уравнение ОВР в ионно-электронной форме, указать окислитель и восстановитель: Mn2O3 + HNO3 → MnO2 + Mn(NO3)2 + H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) записываем уравнение в ионной форме:
Mn2O3 + H+ + NO3- → MnO2 + Mn2+ + 2NO3- + H2O

2) не определяя с.о., записываем каждое превращение:
Mn2O3 → MnO2
Mn2O3 → Mn2+

3) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию: 
Mn2O3 → MnO2
слева 2 ат. Mn, справа 1, поэтому справа нужно умножить на 2 - коэф. 2 перед MnO2:
Mn2O3 → 2MnO2
слева 3 ат. О, справа 4. В реакции участвуют Н+ и Н2О. поэтому слева добавим О в виде Н2О, а справа 2Н+ для баланса водорода:
Mn2O3 + Н2О → 2MnO2 + 2Н+

Mn2O3 → Mn2+
слева 2 ат. Mn, справа 1, поэтому справа нужно умножить на 2 - коэф. 2 перед Mn2+:
Mn2O3 → 2Mn2+
слева 3 ат. О, справа 0, поэтому справа добавим 3О в виде 3Н2О, а слева 6Н+ для баланса водорода:
Mn2O3 + 6Н+ → 2Mn2+ + 3Н2О

4) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда: если заряд растет, вычитаем электроны, если падает - прибавляем:
Mn2O3 + Н2О → 2MnO2 + 2Н+
слева 0, справа +2, заряд увел. на 2, поэтому слева вычтем 2е-:
Mn2O3 + Н2О - 2е- → 2MnO2 + 2Н+

Mn2O3 + 6Н+ → 2Mn2+ + 3Н2О
слева +6, справа +4, заряд уменьш. на 2, поэтому слева прибавим 2е-:
Mn2O3 + 6Н+ + 2е- → 2Mn2+ + 3Н2О

5) запишем суммарный баланс:
Mn2O3 + Н2О - 2е- → 2MnO2 + 2Н+
Mn2O3 + 6Н+ + 2е- → 2Mn2+ + 3Н2О
_________________________________________
2Mn2O3 + Н2О + 6Н+ → 2MnO2 + 2Н+ + 2Mn2+ + 3Н2О
После сокращения:
Mn2O3 + 2Н+ → MnO2 + Mn2+ + Н2О

Mn2O3 является и ок-лем, и восст-лем, т.к. отдает и принимает электроны.

6) перенесем коэф-ты в молек. ур-е реакции:
Mn2O3 + 2HNO3 → MnO2 + Mn(NO3)2 + H2O
Вопрос: Уравняйте методом полуреакций:
SnCl2 + H2SO4 + NaBiO3(осадок) = SnCl4 + Sn(SO4)2 + Bi2(SO4)3 + Na4SO4 + H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
Sn+2 - 2e- → Sn+4
BiO3- + 6H+ + 2e- → Bi+3 + 3H2O
_________________________________
Sn+2 + BiO3- + 6H+ → Sn+4 + Bi+3 + 3H2O

2SnCl2 + 6H2SO4 + 2NaBiO3 → SnCl4 + Sn(SO4)2 + Bi2(SO4)3 + Na2SO4 + 6H2O
Вопрос: Определить, в каком случае медь является окислителем, в каком восстановителем:
Cu+O2 → CuO+H2 → Cu+H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
окислитель получает электроны, т.е. получает отриц. заряды, поэтому с.о. окислителя всегда уменьшается;
восстановитель отдает электроны, т.е. отдает отриц. заряды, поэтому с.о. восстановителя всегда увеличивается.
2Cu + O2 → 2CuO
O2(0) + 4e− → 2O(−2) восстановление, O2(0) окислитель
Cu(0) − 2e− → Cu(+2) окисление, Cu(0) восстановитель

CuO+H2 → Cu+H2O
Н2(0) − 2e− → 2Н(+) окисление, Н2(0) восстановитель
Cu(+2) + 2e− → Cu(0) восстановление, Cu(+2) окислитель
Вопрос: Подберите коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в р-ции:
HNO2 → HNO3 + NO + H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
3HNO2 → H2O + HNO3 + 2NO
HNO2 - окислитель и восстановитель (реакция диспропорционирования - N+3 одной молекулы HNO2 окисляется до N+5, N+3 двух других молекул HNO2 восстанавливается до N+2)
Вопрос: Расписать уравнения методом электронно-ионного баланса: 
а) K2MnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 +Na2SO4 + 2H2O
б) Zn + KNO3 + KOH → K2ZnO2 + NH4OH + H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) MnO42− + 8H+ + 4e− → Mn2+ + 4H2O
SO32− + H2O − 2e− → SO42− + 2H+ |2
_________________________________________
MnO42− + 8H+ + 2SO32− + 2H2O → Mn2+ + 4H2O + 2SO42− + 4H+
после сокращения: MnO42− + 4H+ + 2SO32− → Mn2+ + 2H2O + 2SO42−

K2MnO4 + 2Na2SO3 + 2H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 +2Na2SO4 + 2H2O

б) Zn + 4OH− − 2e− → ZnO22− + 2H2O |4
NO3− + 7H2O + 8e− → NH4+ + 10OH−
_________________________________________
4Zn + 16OH− + NO3− + 7H2O → 4ZnO22− + 8H2O + NH4+ + 10OH−
после сокращения: 4Zn + 6OH− + NO3− → 4ZnO22− + H2O + NH4+

4Zn + KNO3 + 7KOH → 4K2ZnO2 + NH4OH + H2O
Вопрос: Для реакций:
а) I2 + 5Cl2 + 6 ... = 2HIO3 + 10 ...
б) 2CrCl3 + 3 ... + 6H2O = 2... + 6NaCl + 3H2S
в) 4 ... + 2Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O
г) 5SO2 + 2... + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2...
д) ... + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2
е) ... + 5KI + 3H2SO4 = 3 ... + 3I2 + 3H2O
1) Восстановите уравнения реакций (подставьте пропущенные вещества в уравнениях с учетом указанных коэффициентов).
2) Укажите окислитель и восстановитель в этих реакциях.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) I2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HIO3 + 10HCl
Cl2 - ок-ль, I2 - восст-ль
б) 2CrCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Cr(OH)3 + 6NaCl + 3H2S - не ОВР.
в) 4NO2 + 2Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O
NO2 (N+4) - ок-ль и восст-ль.
г) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4
SO2 (S+4) - восст-ль, KMnO4 (Mn+7) - ок-ль
д) Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
Ca - восст-ль, H2O (Н+1) - ок-ль
е) KIO3 + 5KI + 3H2SO4 → 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O
KIO3 (I+5) - ок-ль, KI (I-1) - восст-ль