nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: При какой температуре становится возможным самопроизвольное протекание реакции 2HgO(к)=2Hg(ж)+O2(г) ? Зависимостью ΔН и изменения ΔG от температуры пренебречь. Вычислить ΔG реакции
Категория: школьный раздел
Ответы:
Посчитайте по справочным данным ΔН° и ΔS° реакции:
ΔН°х.р. = -2ΔН°ƒ(HgO)
ΔS°х.р. = 2ΔS°(Hg) + ΔS°(O2) - 2ΔS°(HgO)
а затем равновесную температуру: 
Т равн. = ΔН°х.р. ∙ 1000 / ΔS°х.р.
Если ΔН°х.р.<0, ΔS°х.р.<0, то реакция самопроизвольна при Т < Т равн.
Если ΔН°х.р.>0, ΔS°х.р.>0, то реакция самопроизвольна при Т > Т равн.
Если ΔН°х.р.<0, ΔS°х.р.>0, то реакция самопроизвольна при любом значении Т.
Если ΔН°х.р.>0, ΔS°х.р.<0, то реакция не самопроизвольна ни при каком значении Т.
Вопрос: При сгорании 1 л. ацетилена выделяется 56,053 кДж теплоты. Посчитать теплотворную способность ацетилена.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Теплотворная способность (теплота сгорания) определяется на 1 моль в-ва.
ΔНс= –Q/n = –Q ∙ Vm / V = – 56,053 ∙ 22,4 / 1 = -1255 кДж/моль
Вопрос: Рассчитайте количество теплоты, выделяющееся при взаимодействии с водой оксида кальция массой 100 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
СаО + Н2О = Са(ОН)2 ΔН°реакции
Q = -ΔН° ∙ n = -ΔН° ∙ m / M
ΔН°реакции = ΔН°ƒ Са(ОН)2 - ΔН°ƒ СаО - ΔН°ƒ Н2О = -986,6 -(-635,5) -(-285,9) = -65,2 кДж/моль (взяты справочные значения ΔН°ƒ)
М(СаО) = 56 г/моль
Q = - (-65,2 ) ∙ 100 / 56 = 116,4 кДж
Вопрос: Сколько будет получено теплоты при горении 2 грамма метала, если термохимическое уравнение CH4+O2=CO2+H2O+891 кДж
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: 
2 x 891 / 16
Вопрос: Какие из приведенных водородных соединений могут быть получены в стандартных условиях непосредственно из элементов, а какие - косвенным путем: H2O(г), H2S(г), H2Se(г) и H2Te(г)? Вывод обоснуйте сравнением значений ΔG°298 реакций H2 + Э = H2Э, где Э - O, S, Se, Te
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найди данные для ΔGобр.°298 каждого из этих веществ:
— если ΔG°298 <0, то реакция образования водородного соединения из элементов спонтанна, и можно получить соединение непосредственно из элементов (простых веществ).
— если ΔG°298 >0, то реакция образования водородного соединения из элементов неспонтанна, и можно получить соединение только косвенным путем.
Вопрос: Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения одного моля этана C2H6(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании этана объемом 1 м3 (н.у.)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
C2H6 (г)+3,5 O2 (г) → 2CO2 (г)+3H2O (г)

Ст. энтальпии образования:
ΔН°ƒ С2Н6(г) = -84,7 кДж/моль
ΔН°ƒ CO2(г)= -393,5 кДж/моль
ΔН°ƒ H2O(г) = -241,8 кДж/моль
ΔН°ƒ O2(г) = 0 (ΔН°ƒ простых веществ (O2) равны нулю)

По з-ну Гесса: ΔH реакции = ΣΔН°ƒ продуктов - ΣΔН°ƒ исх. в-в
ΔH реакции =3∙(-241,8) + 2∙(-393,5) -1∙(-84,7) = -1427,7 кДж/моль
Q= -ΔH реакции / n = 1427,7 кДж

Термохимическое уравнение: C2H6 (г)+3,5 O2 (г) → 2CO2 (г)+3H2O (г) +1427,7 кДж

V = 1м3 = 1000л
n= V/Vm = 1000 л / 22,4 л/моль = 44,64 моль

при сгорании 1 моль - выделяется 1427,7 кДж
при сгорании 44,64 моль - х
х=1427,7∙44,64/1 = 63732,5 кДж ≈ 63,7 МДж
Вопрос: Написать уравнения окислительно-восстановительной реакции в нейтральной среде. Расставить коэффициенты, пользуясь методом ионно-электронного баланса:
Перманганат калия и оксид азота (IV).
Возможна ли реакция при ст.у.?
Категория: школьный раздел
Ответы:
MnO4- + 4H2O + 5e- → Mn2+ + 8OH- | 1 восст-е
NO2 + H2O - 1e- → NO3- + 2H+ | 5 окисл-е
KMnO4 + 5NO2 + H2O → KNO3 + Mn(NO3)2 + 2HNO3

Термодинамические величины реакции: ΔН° = -479,4 кДж <0, ΔS° = -828,8 Дж/(моль∙К) <0
Если данные верны, то равновесие при 577К = 304°С, т.е. ниже 300°С реакция термодинамически возможна. Однако спонтанность реакции зависит также от величины энергетического барьера (энергии активации), поэтому для полной уверенности нужно проверить кинетику реакции.
Вопрос: Вычислить тепловой эффект реакции 4NH3(г.)+3O2(г.)=2N2(г.)+6H2O(г.)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Справочные таблицы по химии, термодинамические константы - стандартные энтальпии образования веществ ΔН°ƒ (или ΔН°обр., что одно и тоже)
ΔН° реакции = ΔН°ƒ продуктов - ΔН°ƒ исх. в-в = 2ΔН°ƒ (N2) + 6ΔН°ƒ (H2O(г.)) - 4ΔН°ƒ (NH3) - 3ΔН°ƒ (O2) 
и посчитать арифметику
Вопрос: По термохимическому уравнению реакции:
C2H5OH+3O2= 2CO2+3H2O+1374кДж
вычислите количество теплоты, которое может выделиться при полном сжигании 13,8 г этанола. Mr(этанола)=46 г/моль
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(C2H5OH) = m/M = 13,8 / 46 = 0,3 моль
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O+1374кДж
Из уравнения следует, что при сгорании 1 моль C2H5OH выделяются 1374кДж теплоты,
тогда при сгорании 0,3 моль C2H5OH выделяются Х кДж теплоты.
Х =0,3 ∙ 1374 / 1 = 412,2 кДж
Вопрос: Вычислить по формуле Коновалова – Хандрика теплоту сгорания газообразного коричного альдегида и сравнить полученную величину с табличной (— 4729кДж/моль).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Эмпирическая формула Коновалова – Хандрика для расчёта теплоты сгорания сложных органических веществ: 
—ΔН°сг = Σa + 2βΣb
где Σa и Σb — суммы констант для структурных фрагментов молекулы (структурные константы Хандрика)
Подробнее почитайте в справочнике "Пожаровзрывоопасность веществ и материалов и средства их тушения", стр. 99 и далее, ссылка:

Константы Σa и Σb для газообразного коричного альдегида, по приведенным в табл. 5.5 данным (стр. 100-105) :
Σa= 5,5 + 21,0 + 14,2 – 7,0 = 33,7
Σb= 52,48 – 0,68 = 51,8

β считаем по формуле (стр. 89 и 91):
β = mC + mS + mSi + 2,5mP + 0,25(mH –mx ) – 0,5mO 
где mC, mS, mSi, 2,5mP, mH, mO - число атомов соответственно углерода, серы, кремния, фосфора, водорода и кислорода в молекуле горючего 
mx - суммарное число атомов галоидов (фтора, хлора, брома и йода) в молекуле горючего. 

Для коричного альдегида C9H8O:
β = mC + 0,25mH – 0,5mO = 9 + 0,25 ∙ 8 – 0.5 ∙ 1 =10,5

ΔН°сг (C9H8O) = —(Σa + 2βΣb) = —(33,7 + 2 ∙ 10,5 ∙ 51,8) = — 1121,5 ккал/моль
1 ккал = 4,1868 кДж
ΔН°сг (C9H8O) = — 1121,5 ккал/моль ∙ 4,1868 = — 4695,5 кДж/моль
Погрешность по отношению к табл. значению очень небольшая, меньше 1%
Вопрос: По особенностям изменения пропорций между городским и сельским населением все страны Содружества можно разделить на четыре группы; в четвертую группу вошли государства, для которых характерен рост численности как городского (за исключением Таджикистана), так и сельского населения:
(*ответ*) Азербайджан
(*ответ*) Армения
(*ответ*) Киргизия
(*ответ*) Таджикистан
(*ответ*) Туркмения
(*ответ*) Узбекистан
 Казахстан
 Молдова
По особенностям изменения пропорций между городским и сельским населением все страны Содружества можно разделить на четыре группы; во вторую группу вошли государства, в которых идет процесс сокращения, как городского, так и сельского населения:
(*ответ*) Грузия
(*ответ*) Казахстан
(*ответ*) Украина
 Молдова
 Беларусь
По оценкам российских аналитиков, женщины приходят в бизнес:
(*ответ*) из науки и образования (28%)
(*ответ*) из здравоохранения (17%)
(*ответ*) из сферы обслуживания (14%)
 из сферы культуры (14%)
 из сферы спорта (17%)
По оценкам статистиков, наибольший процент иностранных работников занят в России в сфере
(*ответ*) строительства
(*ответ*) общественного питания и торговли
(*ответ*) промышленности
 лесного хозяйства
 геологии и разведки недр
 транспорта и связи
По уровню безработицы в пожилых возрастах вперед выходят женщины, наиболее значительный разрыв отмечается в группе
(*ответ*) 64-72 года
 64-68 лет
 64-70 лет
 62-68 лет
 62-70 лет
Повышенный уровень безработицы для всех возрастных групп наблюдается в Южном федеральном округе, а также в регионах -
(*ответ*) нового освоения в Сибири
 Таймырском, Эвенкийском АО
 Корякском АО и Магаданской области
 Ямало-Ненецком и Ханты-мансийском округах
Поколение теперешних 40-50-летних можно назвать поколением социокультурного перелома; социально-исторически они локализируют свой социальный опыт как:
(*ответ*) «строители коммунизма»
(*ответ*) «люди брежневской эпохи»
(*ответ*) «поколение 70-х годов»
(*ответ*) «романтики перестройки»
(*ответ*) «жертвы перестройки»
 «безвольные и доверчивые»
 «брошенные государством на произвол судьбы»
 «духовные рабы»
Практически все страны Азии демонстрируют рост безработицы в последние годы, в Азии меньше всего безработных
(*ответ*) в Японии
(*ответ*) в Сингапуре
(*ответ*) в Таиланде
 в Кампучии
 в Филиппинах
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Каков знак ΔG процесса таяния льда при 263К? а) ΔG > 0; б) ΔG = 0; в) ΔG < 0
Категория: школьный раздел
Ответы:
263К это —10ºС, при минусовой температуре лед не тает, т.е. процесс несамопроизвольный, поэтому ΔG > 0, ответ а)
Вопрос: Сожжены с образованием Н2О (г) равные объемы водорода и ацетилена (С2Н2), взятые при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Реакция горения водорода протекает по уравнению: 
H2(г) + ½ O2(г) = Н2О (г), ΔН°с (H2)=ΔН°ƒ (Н2О (г)) = −241,8 кДж/моль

Реакция горения ацетилена протекает по уравнению: 
С2Н2(г) + 5½ O2(г) = 2СO2(г) + Н2О (г) 

Пользуясь следствием из закона Гесса и справочными данными, вычисляем тепловой эффект реакции горения 1 моль C2H2: 
ΔН°с = [2ΔН°ƒ (СО2) + ΔН°ƒ (Н2О)] – [ΔН°ƒ (C2H2) + 5½ ΔН°ƒ(O2)]
ΔН°ƒ(O2)=0 
ΔН°с = [2(-393,5)+ (-241,8)] – 226,8= – 1255,6 кДж
Термохимическое уравнение реакции горения ацетилена имеет вид: 
С2Н2(г) + 5½О2 (г) = 2СО2(г) + Н2О(г), ΔН°с (С2Н2)= –1255,6 кДж/моль

ΔН°с (С2Н2) / ΔН°с (H2) = 1255,6 / 241,8 = 5,2
При сжигании С2Н2 выделится в 5,2 раза больше теплоты.
Вопрос: В соответствии с уравнением термохимической реакции
KClO4 = KCl +2O2 - 33 кДж
выделилось 3,75 кДж теплоты. Сколько грамм перхлората калия разложилось?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запись неверна, должно быть:
KClO4 = KCl +2O2 , ΔН° = –33 кДж/моль, или 
KClO4 = KCl +2O2 + 33 кДж
(В рез. реакции выделятся избыток энергии в виде теплоты = образуется тепло, поэтому в термохимическом уравнении должен быть +.
При выделении теплоты из системы в окружающую среду внутренняя энергия системы уменьшается, т.е. ΔН° < 0 . А вот энергия среды возрастает, т.к. она получает ее от системы, поэтому Q > 0)
m=M ∙ n
n = – Q / ΔН
m = – Q ∙ M / ΔН = – 3,75 ∙ 138,5 / (–33) = 15,7 г
Вопрос: По стандартным энтальпиям образования рассчитать тепловые эффекты сгорания в кислороде след. веществ: В2Н6, В4Н10, Si2H6.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнения горения:
1) B2H6 + 3O2 → B2O3 + 3H2O , ΔHºс1
2) 2B4H10 + 11O2 → 4B2O3 + 10H2O , ΔHºс2
3) 2Si2H6 + 7O2(воздух) → 4SiO2 + 6H2O , ΔHºс3

ΔН°х.р. = ΔН°обр. продуктов - ΔН°обр. исх. веществ. 

Т.к. ΔН°обр. всегда относится к образованию 1 моль вещества, то нужно умножать его на коэффициент в реакции.

ΔН°обр. простых веществ = 0. 

Значения ΔHºобр (кДж/моль):
B2H6(г) = 30,75 
В4Н10 (г) = 82,98 
B2O3(к) = – 1270,43 
H2O(ж) = – 285,83 
Si2H6(г) = 78,31 
SiO2(к) = – 909,06 

Для реакции 1:
ΔHºс1 = – 1270,43 +3 ∙ (– 285,83) – 30,75 = ... кДж/моль

Для реакции 2:
ΔHºс2 = 4 ∙ (– 1270,43) +10 ∙ (– 285,83) – 2 ∙ 82,98 = ... кДж/моль
Вопрос: В каком направлении может протекать реакция крекинга циклогексана при 727°С С6Н12⇆3С2Н4, если при данной температуре ΔG C6H12=402,2 кДж/моль, ΔG С2Н4=114,0 кДж/моль?
Категория: школьный раздел
Ответы:
С6Н12 → 3 С2Н4
ΔGºх.р. = 3 ΔGºобр. С2Н4 - ΔGºобр. С6Н12 = 114,0 ∙ 3 - 402,2 = - 60,2 кДж/моль <0 - прямая реакция крекинга циклогексана при 727°С самопроизвольна.
Вопрос: Рассчитать ΔН сгорания углеводородов: СН4, С2Н6, С3Н8 на один моль, на один литр, на один грамм.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ΔН° - всегда на 1 моль
ΔН° / 22,4 - на 1 л
ΔН° / М - на 1 г

Напр., для СН4 (М=16 г/моль):
СН4(г) + 2О2(г) → СО2(г) + 2Н2О(ж)
ΔН°с = ΔН°обр. СО2 + 2 ΔН°обр. Н2О - ΔН°обр. СН4
ΔН°с = -393,51 + 2 ∙ (-285,83) - (-74,85) = ... кДж/моль (посчитай)
Разделив значение ΔН°с на 22,4, получишь на 1 л, а разделив ΔН°с на 16, получишь на 1 г.
Вопрос: Определите тепловой эффект химической реакций горения 22 гр. пропана (по образованию веществ).
Категория: школьный раздел
Ответы:
С3Н8 + 5О2 → 3СО2 + 4Н2О (ж)
n(СО2) = m/M = 22 / 44 = 0,5 моль
Для горения 1 моль пропана:
ΔН° = ΣΔН°обр. продуктов - ΣΔН°обр. исх. в-в, с учетом коэффициентов в уравнении реакции. ΔН°обр. простых в-в =0, поэтому ΔН°обр. О2 не учитываем.
ΔН° = ΔН°обр. СО2 ∙ 3 + ΔН°обр. Н2О(ж) ∙ 4 – ΔН°обр. С3Н8 
ΔН° = (–393,5) ∙ 3 + (–285,8) ∙ 4 –(–103,85) = ... кДж/моль (посчитай)

при горении 1 моль пропана выделяется ... кДж энергии
при горении 0,5 моль пропана - ... ∙ 0,5 = .............. кДж энергии (посчитай)
Вопрос: Возможна ли реакции восстановления при температурах 2000°С и 10000°С: 
Al2O3(к) + 3H2(r) = 2Al(к) + 3H2O(r)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Нужно проверить по ΔG, реакция проходит спонтанно если ΔG<0.

ΔG=ΔH - T∙ΔS/1000
Al2O3(к) + 3H2 = 2Al(к) + 3H2O(r)
ΔHº= 3ΔHº H2O(r) - ΔHº Al2O3(к) = 3 ∙ (-241,81) - (-1675,69) = ... кДж
ΔSº= 2Sº Al(к) + 3Sº H2O(r) - Sº Al2O3(к) - 3 Sº H2 = 2 ∙ 28,33 + 3 ∙ 188,72 - 50,92 - 3 ∙ 130,52 = ... Дж/(моль⋅K)
Осталось посчитать ΔHº, ΔSº, а по ним ΔG при разных темп. Кельвина (ºС+273)
Вопрос: Для предложенной обратимой реакции: C(к) + H2O(г) ⇆ СO(г) + H2(г)
• используя справочные данные рассчитайте энтальпию химической реакции (кДж);
• напишите математическое выражение константы химического равновесия;
• укажите направление смещения равновесия при изменении каждого из параметров:
температура - понижение, давление - повышение.
Категория: школьный раздел
Ответы:
C(к) + H2O(г) ⇆ СO(г) + H2(г) 
0......–241,81..–110,53......0..........ΔН°обр., кДж/моль
ΔН°р = ΔН° прод. - ΔН°исх. = –110,53 – (–241,81) = 131,28 кДж >0 - эндотермическая реакция.
Кр = [СO] ∙ [H2] / [H2O]
Понижение T ускорит реакцию, при которой Т среды повысится, равновесие сместится в сторону обратной (экзотермической) реакции.
Повышение Р ускорит реакцию, при которой Р в системе понизится в рез. уменьшения парциальных давлений (концентраций) газов, поэтому равновесие сместится в сторону обратной реакции, в кот из 2 моль газа СO(г) + H2(г) образуется только 1 моль газа H2O(г).
Вопрос: При обсуждении потенциала и психологических задатков мужского и женского лидерства ученые сходятся во мнении, что представительницы женского пола имеют _ проявить себя в лидерской позиции по сравнению с мужчинами
(*ответ*) меньше шансов
 больше шансов
 одинаковые шансы
 гораздо меньше шансов
 гораздо больше шансов
Продолжают сохранять устойчивый режим расширенного воспроизводства населения следующие государства:
(*ответ*) Таджикистан
(*ответ*) Узбекистан
(*ответ*) Киргизия
 Туркмения
 Казахстан
 Грузия
Различают несколько видов дискриминации:
(*ответ*) в оплате труда
(*ответ*) при найме на работу
(*ответ*) при сокращении персонала
(*ответ*) при продвижении в должности
(*ответ*) в повышении квалификации
 при переподготовке
 при назначении на руководящую должность
Расширяется группа стран депопуляции, включающая уже пять стран СНГ, за счет вхождения в нее в 1999−2000 гг.
(*ответ*) Молдовы и Грузии
 Молдовы и Беларуси
 Армении и Грузии
 Молдовы и Казахстана
 Беларуси и Казахстана
Реализация патриархатного типа государственной политики в отношении женщин характеризуется следующим:
(*ответ*) отстранением/ограничением участия женщин в профессиональной деятельности
(*ответ*) отстранением/ограничением доступа женщин к высшему образованию
(*ответ*) ориентацией женского образования на подготовку женщин к выполнению функций матери и хозяйки дома
(*ответ*) отстранением женщин от участия в политической жизни, ограничение их доступа на уровень принятия государственных решений
(*ответ*) пропагандой идеала неэмансипированной, зависимой женщины
 создание условий для максимального высвобождения членов семьи от выполнения рутинной домашней работы
 распространение государственных льгот, связанных с уходом за детьми, на обоих родителей
Результаты анкетного опроса показали, что _ безработных женщин решили потратить некоторое время на переобучение и только после этого искать работу
(*ответ*) 13%
 15%
 17%
 12%
 10%
С конца 1980-х гг. сформировался интерес к изучению роли альтернативных профсоюзов, появились и обстоятельные исследования трудовых отношений на уровне предприятия, проведенные в
(*ответ*) Институте сравнительных исследований трудовых отношений
(*ответ*) Институте экономики РАН
(*ответ*) Новосибирском государственном университете
 Институте социологии РАН
 Ростовском государственном университете
С начала 2000 г. на повестку дня встал вопрос о развитии нового направления - _, в котором экономическая социология смыкается с новой институциональной экономической теорией
(*ответ*) социологии рынков
 неформальной экономики
 проблематики трудовой мотивации и ценностей
 проблематики трудовых отношений
 проблем занятости
Самая высокая смертность в 2001 г. отмечалась:
(*ответ*) в России − 15,6 промилле
(*ответ*) в Украине − 15,3 промилле
(*ответ*) в Беларуси − 14,1 промилле
 в России − 15,3 промилле
 в Украине − 15,6 промилле
 в Беларуси − 15,6 промилле
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: 12. Максимальное количество слов, которое можно задать через пробел во вкладке «Основной поиск» поля «Название документа», равно
 2
 5
 8
 (*ответ к тесту*) ограничений по количеству нет
13. В Карточке поиска заполнено только «Название документа» выражением ГРАЖДАНСКИЙ КОДЕКС. После заполнения поля «Вид документа» значением КОДЕКС количество документов информационного банка «Версия Проф», соответствующих запросу
 увеличиться
 (*ответ к тесту*) уменьшиться
 не изменится
 станет равным нулю
14. В системе Консультант Плюс закладку можно поставить
 только в тексте последних на текущий момент редакций документов
 в тексте любых документов, за исключением старых редакций документов
 (*ответ к тесту*) в тексте любых документов
 в тексте любых документов, но к закладке, поставленной в тексте старой редакции документа, нельзя написать комментарий
15. Указатель количества страниц для печати в документе находится
 во вкладке «Справка» окна с текстом документа
 (*ответ к тесту*) в строке статуса окна с текстом документа
 непосредственно в тексте документа
 такой указатель не предусмотрен
1. Справочная правовая система является
 сборником готовых решений по юридическим вопросам
 (*ответ к тесту*) эффективным средством распространения правовой информации
 массивом всех правовых актов, изданных в РФ
 официальным источником публикации нормативных правовых актов
2. Основным лозунгом компании «Консультант Плюс» является
 Быстрее, Выше, Сильнее
 Мы работаем, Вы отдыхаете
 (*ответ к тесту*) Надежная правовая поддержка
 Мы ищем, Вы находите
Категория: разное
Ответы:
Правильные вопросы выделены по тесту
тест уже прошел свою проверку
надеюсь на плюс 1 голос к ответу
Вопрос: Энтальпия образования сульфида меди равна -48,6 кДж/моль. Какое количество теплоты (кДж) выделяется при образовании 288 г. сульфида меди (II) ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ΔН°обр. - энтальпия образования 1 моль в-ва.
Количество теплоты Q = - ΔН°обр. ∙ n = - ΔН°обр. ∙ m / M = 48,6 ∙ 288 / 95,5 = 146,6 кДж
Вопрос: Растворение безводного сульфата меди (2) массой 20 г в воде сопровождается выделением 8,28 кДж, а растворение такой же массы медного купороса - поглощением 0,94 кДж энергии. Определите количество энергии, выделяющееся при образовании медного купороса химическим количеством 1 моль из безводного сульфата меди (2) и воды.
Категория: школьный раздел
Ответы:
(1) СuSO4(к) → CuSO4(p-p)
ΔН°1 = -Q/n = -Q∙M/m = 8,28 ∙ 159,5 / 20 = 66 кДж/моль
(2) СuSO4•5H2O(к) → СuSO4(p-p) + 5H2O
ΔН°2 = -Q∙M/m = - 0,94 ∙ 249,5 / 20 = - 11,7 кДж/моль
(3) СuSO4(к) + 5H2O → СuSO4•5H2O(к) 
Эта реакция получится, если перевернуть реакцию 2 и сложить ее с реакцией 1.
Тогда по закону Гесса, для того, чтобы найти ΔН°3, поменяем знак у ΔН°2 и сложим с ΔН°1, получим:
ΔН°3 = ΔН°1 - ΔН°2 = 66 - (- 11,7) = 77,7 кДж/моль
Вопрос: Вычислить ΔН реакции: 4 KClO3(тв) = 3 KClO4(тв) + KCl(тв),
используя следующие термохимические данные: 
1. KClO3(тв) = KCl(тв) + 23 О2(г), ΔН1 = –49,4 кДж; 
2. KClO4(тв) = KCl(тв) + 2 О2(г), ΔН2 = +33 кДж. 
3. Н2О(г) = Н2О(ж) + 44,0 кДж.
Категория: школьный раздел
Ответы:
4 KClO3(тв) = 3 KClO4(тв) + KCl(тв) - обозначим р. (Х) (реакция Х)

Воспользуемся законом Гесса: ΔН реакции равно сумме составляющих ее стадий.
Пусть реакции 1-3 - стадии записанной выше реакции Х.

1) KClO3(тв) = KCl(тв) + 3/2 О2(г), ΔН1 = – 49,4 кДж
В р. (1) KClO3(тв) слева и KCl(тв) справа, так же, как и в р. (Х).
Однако в р. (1) только 1 KClO3(тв), а в р. (Х) - 4 KClO3(тв), поэтому умножим р. (1) и ΔН1 на 4 → получим след. уравнение:
4 KClO3(тв) = 4 KCl(тв) + 6 О2(г), 4ΔН1 = 4 ∙ (–49,4)

2) KClO4(тв) = KCl(тв) + 2 О2(г), ΔН2 = +33 кДж
В р. (2) KClO4(тв) слева, а в р. (Х) должен быть справа, поэтому перевернем р. (2) и умножим ΔН2 на – 1 → получим –ΔН2.
Кроме того, в р. (2) только 1 KClO4(тв), а для р. (Х) нужны 3 KClO4(тв), поэтому умножим р. (2) и –ΔН2 на 3 → получим
3 KCl(тв) + 6 О2(г) → 3 KClO4(тв) , –3ΔН2 =–3 ∙ 33 кДж

3) эта реакция не содержит нужных нам веществ, т.е. не является составляющей р. (Х) и поэтому нам не нужна.

Проверка: при сложении обеих составляющих реакций должна получиться р. (Х)
4 KClO3(тв) = 4 KCl(тв) + 6 О2(г)
3 KCl(тв) + 6 О2(г) → 3 KClO4(тв)

4 KClO3(тв) + 3 KCl(тв) + 6 О2(г) → 4 KCl(тв) + 6 О2(г) + 3 KClO4(тв)
после сокращения:
4 KClO3(тв) → KCl(тв) + 3 KClO4(тв) - получили р. (Х), т.е. сделали всё верно.

Осталось сложить ΔН составляющих реакций:
ΔН (Х) = 4ΔН1 –3ΔН2 = 4 ∙ (–49,4) –3 ∙ 33 = - 296,6 кДж
Вопрос: Вычислить изменение свободной энерги Гиббса и определить возможность протекания реакции при стандартных условиях:
С6Н12О6(тв.) = 2С2Н5ОН(ж.) + 2СО2(г.)
Категория: школьный раздел
Ответы:
С6Н12О6(тв.) может быть любая гексоза. Допустим, что мы сбраживаем глюкозу, тогда:
ΔG°ƒ (глюкозы)= - 910,4 кДж/моль
ΔG°ƒ (этанола)= - 174,3 кДж/моль
ΔG°ƒ (СО2)= - 393,5 кДж/моль
ΔG° х.р. = ΣΔG° прод. - ΣΔG° исх. = 2ΔG°ƒ(этанола) + ΔG°ƒ(СО2) - ΔG°ƒ (глюкозы) = 
= 2∙ (- 174,3) + 2∙ (- 393,5) - (- 910,4) = - 225,2 кДж/моль < 0 , поэтому реакция спонтанна (возможна) при стандартных условиях.
Вопрос: При сгорании газообразного аммиака NH3 образуются пары воды и оксид азота (II). Рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сгорании 22 литров аммиака.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Стандартные значения энтальпии ΔН° рассчитаны для 25°С и 1 атм., при этих условиях (о.у.) молярный объем газов Vm = 25 л/моль (условия в задаче не указаны).

n(NH3) = V/Vm = 22 / 25 = 0,88 моль

4NH3 + 5О2 → 4NО + 6Н2О(г)
–45,94....0......91,26...–241,81.....ΔН°обр. (кДж/моль)
ΔН°р = ΣΔН°обр. продуктов – ΣΔН°обр. исх. в-в, с учетом коэффициентов в уравнении реакции.
ΔН°р = 4ΔН°обр.NО + 6ΔН°обр.Н2О(г) – 4ΔН°обр.NH3 
ΔН°р = 4 ∙ 91,26 + 6 ∙ (–241,81) – 4 ∙ (–45,94) = – 902,06 кДж 

При сгорании 4 моль NH3 выделяются 902,06 кДж теплоты,
при сгорании 0,88 моль NH3 выделяются Q кДж теплоты.
Q = 0,88 ∙ 902,06 / 4 = 198,45 кДж
Вопрос: Сожжены с образованием воды (г) равные объемы водорода и ацетилена, взятых при одинаковых условиях. В каком случае и во сколько раз выделится больше теплоты?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2C2H2(г) + 5О2(г) → 4СО2(г) + 2Н2О(ж) + 2600кДж 
Н2О(ж) → Н2О(г)-40кДж 

Н2(г) + ½О2(г) → Н2О(г) + 241,8кДж 

При сгорании одного моля ацетилена до газообразной воды выделится:
Qc=1/2 ∙ 2600 - 40= 1260 кДж,
что намного больше, чем 241,8 кДж, выделяющихся при сгорании одного моля водорода 
1260/241,8 = 5,22 - в 5,22 раз
Вопрос: Для нагревания 100 мл воды на 1 градус по Цельсию требуется 418 Дж тепла. Сколько грамм кальция нужно сжечь в кислороде при постоянном давлении, чтобы получить тепло, необходимое для нагрева 1 л воды от 25 до 100 градусов по Цельсию.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Плотность дистиллированной воды = 1 г/мл, поэтому масса 100 мл воды равна 100 г.
Удельная теплоемкость воды (тепло, необходимое для нагрева 1 г воды на 1 градус) равна:
с = 418 / 100 = 4,18 Дж/(г ∙ град)
Тепло, необходимое для нагрева 1 л (1000 г) воды от 25 до 100 градусов по Цельсию:
Q=mcΔt = 1000 ∙ 4,18 ∙ (100-25) = 313500 Дж = 313,5 кДж
Из справочной таблицы, теплота сгорания 1 моль (40,08 г) кальция равна 635,5 кДж/моль, отсюда:
m(Ca) = 313,5 ∙ 40,08 / 635,5 = 19,77 г
Вопрос: Определите количество теплоты (в кДж), выделившийся при сгорании 0,25 моль этанола, используя уравнение реакции горения этого вещества:
С2Н5ОН +3О2 → 2СО2 + 3Н2О + 1418 кДж.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Количество теплоты в уравнении указано для количества вещества, соответствующего значению коэффициента в уравнении реакции. 
С2Н5ОН +3О2 → 2СО2 + 3Н2О + 1418 кДж
коэф. 1
поэтому при сжигании 1 моль С2Н5ОН выделяются 1418 кДж теплоты,
тогда при сжигании 0,25 моль С2Н5ОН выделяются 0,25 ∙ 1418 = 354,5 кДж тепла
Вопрос: При растворении в воде 23.38 г хлорида натрия поглощается 2.14 кДж теплоты.
Вычислить теплоту растворения хлорида натрия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Tеплота растворения ΔН°р - энергия, кот. выделяется или поглощается веществом при растворении 1 моль этого вещества. 
ΔН° = - Q/n , n=m/M => ΔН° = - Q ∙ M / m
Q всегда относится к среде (в данном сл. к растворителю - воде) - если в рез. процесса среда получает энергию (напр, нагревается), то Q положителен, если отдает энергию (напр, охлаждается), то Q отрицателен.
Понятное дело, что знак ΔН° противоположен знаку Q: ведь если среда (вода) передает энергию растворяемой соли, то система (растворяемая соль) поглощает эту энергию.

При растворении хлорида натрия соль получает (поглощает) энергию, поэтому ΔН° положителен, при этом вода теряет энергию (передает ее соли), поэтому Q отриц. (-2,14 кДж).

Теплота реакции, как правило, относится не к среде, а к системе, поэтому правильнее будет посчитать ΔН°р:
ΔН° = - Q ∙ M / m = 2,14 ∙ 58,44 / 23,38 = ... кДж/моль >0 (эндотермический процесс, идет с поглощением энергии).
58,44 (58,5) г/моль - молярная масса M (NaCl)

Если же вас учили использовать Qm (молярную теплоту) для среды, то:
Qm = Q ∙ M / m = - 2,14 ∙ 58,44 / 23,38 = ... кДж/моль <0
Вопрос: Определите тепловой эффект реакции бутена (С4Н8), если теплоты образования равны: 
ΔН°обр.(CO2)=396,9 кДж/моль, ΔН°обр.(H2O)= 242,2 кДж/моль, ΔН°обр.(C4H8)= 1592 кДж/моль.
Категория: школьный раздел
Ответы:
C4H8 + 6O2 → 4СO2 + 4H2O 
ΔН°х.р. = ΔН°обр. продуктов - ΔН°обр. исх. в-в, 
с учетом коэффициентов в уравнении реакции.
ΔН°х.р. = 4 ΔН°обр. (СO2) + 4 ΔН°обр. (H2O) - ΔН°обр. (C4H8)
Осталось посчитать.
Вопрос: Определить тепловой эффект горения сероводорода, если теплоты образования равны соответственно H2O=242,2 кдж/моль, SO2= 296,6 кдж/моль, H2S=97,8 кдж/моль.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

ΔН°х.р. = ΔН°обр. продуктов - ΔН°обр. исх. в-в, с учетом коэффициентов в уравнении реакции.
ΔН°х.р. = 2 ΔН°обр. (SO2) + 2 ΔН°обр. (H2O) - 2 ΔН°обр. (H2S)
Осталось посчитать.
Вопрос: При 298 К сера сгорает до SO3. Какая величина больше для этой реакции – изменение внутренней энергии ∆U или изменение энтальпии ∆H?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Думаю, зависит от условий.
ΔН = ΔU + pΔV
Если экзотермическая реакция протекает при постоянном давлении, то часть внутренней энергии уйдет на совершение работы - увеличение объема, и выделяющаяся теплота будет меньше, т.е. ΔН < ΔU.
Если энергия выделяется только в виде теплоты, а реакция протекает при постоянном объеме (ΔV=0), то ΔН = ΔU.
Вопрос: Вычислите теплоту гидратации CaCl2, если известно, что при растворении 1 моля безводного CaCl2 выделяется 72,7 кДж теплоты.А при растворении 1 моля CaCl2•6H2O поглощается 18 кДж теплоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Задача на закон Гесса.
CaCl2 (к) → Са2+ + 2Cl– , ΔН°1=–72,7 кДж/моль
CaCl2•6H2O (к) → Са2+ + 2Cl– + 6H2O (ж) , ΔН°2=+18 кДж/моль

Найти ΔН°3 для реакции гидратации: CaCl2 (к) + 6H2O (ж) → CaCl2•6H2O (к)

CaCl2 (к) в искомой реакции слева, так же как и в реакции 1, поэтому реакцию 1 оставим без изменения.
6H2O (ж) в искомой реакции слева, а в реакции 2 справа, поэтому реакцию 2 нужно перевернуть, т.е. поменять местами исх. вещества и продукты, тогда изменится знак ΔН°2.
В рез. этого CaCl2•6H2O (к) будет справа, как в искомой реакции.

1-ю реакцию оставили без изменения, 2-ю перевернули, поэтому в сумме для искомой реакции:
ΔН°3 = ΔН°1 – ΔН°2 = –72,7 – (+18) = –90,7 кДж/моль
Вопрос: Вычислить ΔG при Т=500К для СО+2Н2 → СН3ОН
Категория: школьный раздел
Ответы:
ΔG = ΔН - ТΔS
..........СО + 2Н2 → СН3ОН
ΔН = +110,5 -238,9= -128,4 кДж/моль
ΔS=-197,9-2∙130,6+127,2 = -331,9 Дж/моль∙К
ΔG = -128,4 + 500 ∙ 331,9 / 1000 = 37,55 кДж/моль > 0
При 500 К реакция не идет (неспонтанна). При этой темп. возможна обратная реакция
СН3ОН → СО+2Н2
Вопрос: Вычислите теплоту образования оксида углерода (II ) из графита, если теплота сгорания оксида углерода ( II) 283,0 кДж\моль, а теплота образования оксида углерода ( IV) равна 393,5 кДж/моль.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ΔН°обр. - для образования 1 моль в-ва из прост. в-в, ΔН°с - для сгорания 1 моль в-ва, поэтому:
СО + ½О2 → СО2 , ΔН°1= - 283,0 кДж/моль
С + О2 → СО2 , ΔН°2= - 393,5 кДж/моль
С + ½О2 → СО ΔН°3= х кДж/моль
Воспользуемся законом Гесса:
в р-ции 3 С слева, как и в р-ции 2, а СО справа - как в реакции, обратной р.1, поэтому:
ΔН°3 = ΔН°2 - ΔН°1 = - 393,5 - (- 283,0) = - 110,5 кДж/моль

Можно проверить, получается ли при этом р.3, "вычтя" первую реакцию из второй, т.е. сложив исх. в-ва и продукты р.2 и реакции, обратной р.1 (- р.1):
С + О2 → СО2 (р.2)
СО2 → СО + ½О2 (- р.1)
 
С + О2 + СО2 → СО2 + СО + ½О2
После сокращения СО2 и ½О2 получаем:
С + ½О2 → СО (р.3)
Вопрос: Стандартное изменение энергии Гиббса реакции H2 + Сl2 ⇆ 2НСl при 3500 К равно (–226768) Дж. 
В каком направлении пойдет реакция при этой температуре и давлении 20 атм., если смешать по 0,5 моля H2 и Cl2 и 29 молей HCl?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Стандартное - это при 298К и 1 атм.
–ΔGº = RT∙lnKp
lnKp = –ΔGº/RT
Kp = e^(–ΔGº/RT)=e^(226768/(8,314 ∙ 3500)) = 2423

H2 (г) + Cl2 (г) ⇆ 2 HCl (г)
В системе из 2 моль газа получаются 2 моль газа, поэтому давление на равновесие и его смещение не влияет, а только на скорость реакции (а нас про нее не спрашивают!)
Для ответа на вопрос нужно определить соотношение молей компонентов реакции в соответствии со стехиометрическими коэффициентами (Q ) и сравнить его с Кр при данной темп. 
Если Q=Kp - система в равновесии, скорости обеих реакций равны.
Если Q >Kp, то в системе избыток продуктов, и до достижения равновесия скорость обратной реакции будет выше.
Если Q <Kp, то в системе избыток исх. веществ, и до достижения равновесия скорость прямой реакции будет выше.

Q = n(HCl)²/[n(H2)∙n(Cl2)] = 29²/0,5² = 3364 >Kp
До достижения равновесия будет идти преимущественно обратная реакция.
Вопрос: Вычислите стандартное изменение энтальпии реакции восстановления оксида железа (III) алюминием. Чему равна масса образовавшегося железа, если в результате реакции выделилось 30000 кДж теплоты?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe 
ΔН°х.р. = Σ ΔН°ƒ (продуктов реакции) – Σ ΔН°ƒ (исх. веществ)
ΔН°ƒ простых веществ в ст. усл = 0, поэтому:
ΔН°х.р. = ΔН°ƒ (Al2O3) – ΔН°ƒ (Fe2O3) = – 1675,69 – (– 822,16) = – 853,53 кДж/моль
При восст-и 1 моль Fe2O3 выделяются 853,53 кДж теплоты
при восст-и х моль Fe2O3 выделяются 30000 кДж теплоты
х=30000/ 853,53=35,15 моль
или по формуле:
ΔН°= – Q/n → n(Fe2O3) = – Q/ΔН° = 30000 / 853,53 = 35,15 моль
n(Fe) = 2n(Fe2O3) = 70,3 моль
m(Fe) = M ∙ n = 56 ∙ 70,3 = 3937 г ≈ 3,94 кг
Вопрос: Охарактеризуйте влияние энтальпийного и энтропийного факторов на возможность осуществления процесса.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ΔGº = ΔНº - ТΔSº 
Реакция принципиально возможна при ΔGº<0, при этом ΔНº выражает влияние энтальпийного фактора, а ΔSº - энтропийного. 
Величина ΔНº определяет выигрыш в энергии связи в процессе (меру понижения энергий связи в продуктах по отношению к исх. в-вам) - чем выше отриц. значение ΔНº, тем возможнее протекание реакции.
Энтропия указывает на возможности движения частиц материи. Чем больше форм движения частиц, тем они менее упорядочены. Природа стремится к меньшим затратам энергии, однако упорядочение частиц требует больших энергетических затрат. Поэтому чем выше положительное значение ΔSº , тем возможнее процесс.
(Отрицательное значение ΔGº является необходимым, но еще недостаточным условием ее осуществления т.к. на протекание реакции влияют множество тормозящих факторов: величина энергии активации, степень дисперсности (раздробленности) вещества, агрегатное состояние вещества. Т.е. кроме термодинамических факторов для определения возможности протекания процесса следует учитывать кинетические факторы).
Вопрос: Рассчитайте, при какой температуре константа химического равновесия в системе 
2H2O (г) ⇆ 2Н2 (г) + О2 (г) равна единице?

H2 (г): ΔH°ƒ,кДж·моль-1= 0, S°,Дж·моль–1·К –1=130,5
H2O (г): ΔH°ƒ,кДж·моль-1=– 241,8, S°,Дж·моль–1·К –1=188,7
О2 (г): ΔH°ƒ,кДж·моль-1=0 S°,Дж·моль–1·К –1=205,0
Категория: школьный раздел
Ответы:
ΔG° = - RT • ln Кeq
Кeq=1 → ln Кeq = ln 1 = 0 → ΔG° = 0 - состояние равновесия.
ΔG° = ΔН° - TΔS°/1000 = 0 → Тeq=1000ΔН°/ΔS° (1000 - перевод кДж в Дж)
ΔН°х.р. = Σ ΔН°ƒ (продуктов) – Σ ΔН°ƒ (исх. веществ) = –2∙(–241,8) = 483,6 кДж
ΔS°х.р. = Σ S° (продуктов) – Σ S° (исх. веществ) = 205,0 + 2∙130,5 –2∙188,7 = 88,6 Дж·К
Тeq=1000ΔН°/ΔS° = 1000 ∙ 483,6 / 88,6 = 5458,2 К
Вопрос: 100г бензола испаряется при температуре кипения (353,36К) и давлении 1,013 Н/м2. Теплота испарения 396,48Дж/г. Рассчитайте работу расширения, теплоту процесса и изменения внутренней энергии.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнение состояния идеального газа: pΔv = nRT, но pΔv = Aр , след., работа расширения:
Ар = nRT = (m/М)RT = (100/78) · 8,314 · 353,36 = 3766,5 Дж
Изменение внутренней энергии:
ΔU = m ∙ (C – RT/M) = 100 (396,48 – 8,314 ∙ 353,36/78) = 35881,55 Дж = 35,88 кДж
Уравнение первого закона термодинамики: Q= ΔU + A, след., теплота процесса:
Q=ΔU + A = 35,88 + 3,77 = 39,65 кДж
Вопрос: Соотнесите страны СНГ и естественный прирост (убыль) населения за 1991-2002 гг. (тыс. человек)
 Беларусь < -302
 Россия < -7669
 Украина < -2881
 Молдова < 80
 Азербайджан < 1045
 Армения < 272
Соотнесите страны СНГ и естественный прирост (убыль) населения за 1991-2002 гг. (тыс. человек)
 Грузия < 151
 Казахстан < 1196
 Киргизия < 840
 Таджикистан < 1214
 Туркмения < 838
 Узбекистан < 5325
Соотнесите страны СНГ и общий прирост (убыль) населения за 1991-2002 гг. (тыс. человек)
 Беларусь < -310
 Россия < -4543
 Украина < -3744
 Молдова < -95
 Азербайджан < 964
 Армения < -361
Соотнесите страны СНГ и общий прирост (убыль) населения за 1991-2002 гг. (тыс. человек)
 Грузия < -519
 Казахстан < -1972
 Киргизия < 524
 Таджикистан < 1017
 Туркмения < 1131
 Узбекистан < 4392
Соотнесите страны СНГ на третьем этапе демографического перехода и прирост на 1000 жителей, чел.
 Таджикистан < 22,3
 Узбекистан < 15,1
 Киргизия < 13,2
 Туркмения < 13,1
Соотнесите страны СНГ на третьем этапе демографического перехода и рождаемость на 1000 жителей, чел.
 Таджикистан < 27,0
 Узбекистан < 20,4
 Киргизия < 19,8
 Туркмения < 18,5
Соотнесите страны СНГ на третьем этапе демографического перехода и смертность на 1000 жителей, чел.
 Таджикистан < 4,7
 Узбекистан < 5,3
 Киргизия < 6,6
 Туркмения < 5,4
Соотнесите страны СНГ на четвертом этапе демографического перехода и рождаемость на 1000 жителей, чел.
 Грузия < 8,9
 Молдова < 10,0
 Беларусь < 9,2
 Россия < 9,1
 Украина < 7,7
Соотнесите страны СНГ на четвертом этапе демографического перехода и смертность на 1000 жителей, чел.
 Грузия < 9,1
 Молдова < 11,0
 Беларусь < 14,1
 Россия < 15,6
 Украина < 15,3
Соотнесите страны СНГ на четвертом этапе демографического перехода и убыль на 1000 жителей, чел.
 Грузия < -0,2
 Молдова < -1,0
 Беларусь < -4,9
 Россия < -6,5
 Украина < -7,6
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Найти массу CuO, которая образует при реакции Сu+ O2 = 2 CuO +310 кДж, если выделилось 155 кДж теплоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сu+ O2 = 2 CuO +310 кДж,
1 .......................... 310
т.е. при окислении 1 моль меди выделяется 310 кДж теплоты, 
тогда 155 кДж выделятся при окислении 1 ∙ 155 / 310 = 0,5 моль меди.
Осталось найти массу меди: 
m=n ∙ M = 0,5 ∙ 63,5 = 31,75.г
Вопрос: Исходя из энергии связи С=О (640 кДж/ моль) , энергий атомизации графита (718 кДж/моль) и кислорода (493,6 кДж/моль) рассчитайте стандартные энтальпии образования СО и СО2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В СО связь между С и О тройная (С≡О), а не двойная, и эн. связи 1073 кДж/моль. Кроме того, по всем серьезным справочникам для СО2 эн. связи С=О равна 803 кДж/моль, а не 640 кДж/моль.

С(графит) + О2(г) → СО2 (г)
Чтобы получить 1 моль СО2 (г) из 1 моль С(графит) + 1 моль О2(г), нужно разрушить 1 моль связей С–С и перевести 1 моль ат. С из тв. в газообразное состояние (эн. атомизации), разрушить 1 моль связей О=О (эн. атомизации), и образовать 2 моль связей С=О для образования 1 моль О=С=О (эн. связи).
ΔН°ƒ(СО2) = ΔН°а(С(графит)) + ΔН°а(О2) – 2ΔН°св. С=О 
ΔН°ƒ(СО2) = 718 + 493,6 – 2 ∙ 803 = –394,4 кДж/моль (что очень близко к табл. значению)

С(графит) + ½О2(г) → СО (г)
Чтобы получить 1 моль СО (г) из 1 моль С(графит) + ½ моль О2(г), нужно разрушить 1 моль связей С–С и перевести 1 моль ат. С из тв. в газообразное состояние (эн. атомизации), разрушить½ моль связей О=О (энергия связи), и образовать 1 моль связей С≡О.
ΔН°ƒ(СО) = ΔН°а(С(графит)) + ½ΔН°а(О2) – ΔН°св. С=О 
ΔН°ƒ(СО2) = 718 + 493,6/2 – 1073 = –108.2,4 кДж/моль (что тоже очень близко к табл. значению)
Вопрос: Определить энергетические запасы человека, если в печени человека содержится 500 грамм, в мышцах 200 грамм, в сердце и мозге вместе - 90 грамм гликогена.
На 1 килограмм тела в организме содержится по 67 грамм резервного жира и белка. 
На сколько суток хватит этого запаса для человека массой 70 кг, при полном голодании?
Расход энергии на поддержание жизни - 6500 кДж в сутки, и при интенсивной работе расход - 20000 кДж в сутки, при условии, что при полном расщеплении до углекислоты и воды 1 грамма углевода и белка выделяется 17,6 кДж, а 1 грамма жира 38,9 кДж.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Всего углевода гликогена 500 + 200 + 90 = 790 г
Всего резервных жиров и белков по 67 ∙ 70 = 4690 г
Всего энергетических запасов на 70 кг веса: (790 + 4690) ∙ 17,6 + 4690 ∙ 38,9 = 278889 кДж .
Всего суток полного голодания: 278889/6500=42,9 сут.
Всего суток полного голодания при интенсивной работе: 278889/20000=13,9 сут.
Если имелось в виду, что 20000 кДж идут только на работу, а для физиологического поддержания жизни нужны еще 6500, то: 278889/26500 = 10,5 сут.
Вопрос: При восстановлении оксида железа (III) массой 80,0 г алюминием (реакция алюмотермии) выделяются 426,3 кДж тепла. При сгорании металлического алюминия массой 5,4 г выделяются 167,3 кДж тепла. На основании этих данных вычислите теплоту образования оксида железа (III).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe2O3 + 2 Al → 2 Fe + Al2O3 , ΔН°1 = – 426,3 кДж
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 , ΔН°2 = – 167,3 кДж
Ур. образования Fe2O3:
2 Fe + 1,5 O2 → Fe2O3 , ΔН°3 = ΔН°обр (Fe2O3) = ?

Воспользуемся з-ном Гесса:
В р.3, 2Fe слева, Fe2O3 справа, а в р.1 2Fe справа, Fe2O3 слева, значит, для получения р.3 из р.1 нужно перевернуть р.1, при этом знак ΔН°1 поменяется на противоположный:
2 Fe + Al2O3 → Fe2O3 + 2 Al , ΔН°1′ = – ΔН°1 = 426,3 кДж

В р.3, слева 1,5O2, а в р.2 O2 тоже слева, но не 1,5, а 3, т.е. в 2 р. больше, поэтому разделим все коэф-ты и ΔН°2 на 2:
2 Al + 1,5 O2 → Al2O3 , ΔН°2′ = ΔН°2/2 = – 167,3/2 = – 83,65 кДж

Осталось сложить полученные значения ΔН°1′ и ΔН°2′:
ΔН°обр (Fe2O3) = ΔН°1′ + ΔН°2′ = – ΔН°1 + ΔН°2/2 = 426,3 – 83,65= 342,65 кДж/моль

Можно провести проверку: сложить левые и правые части полученных уравнений - если получится искомое уравнения, действия произведены правильно:
2 Fe + Al2O3 → Fe2O3 + 2 Al
2 Al + 1,5 O2 → Al2O3
 
2 Fe + Al2O3 + 2 Al + 1,5 O2 → Fe2O3 + 2 Al + Al2O3
После сокращения:
2 Fe + 1,5 O2 → Fe2O3 получили ур. образования Fe2O3
Вопрос: Сожжены с образованием водяного пара равные объемы водорода H2 и метана CH4 , взятые при одинаковых условиях. В каком процессе выделится больше теплоты и во сколько раз?
Категория: школьный раздел
Ответы:
равные объемы при одинаковых условиях = равные кол-ва в-ва водорода H2 и метана CH4.
Для 1 моль сжигаемого газа:
Н2 + ½О2 → Н2О , ΔН°1
CH4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О, ΔН°2
ΔН° = ΣΔН°прод. – ΣΔН°исх. в-в с учетом стехиометрических коэффициентов в реакции.
ΔН°прост. в-в при ст. усл. =0
ΔН°1 = ΔН°обр. Н2О(г) = – 241,81 кДж/моль
ΔН°2 = 2ΔН°обр. Н2О(г) + ΔН°обр. СО2 – ΔН°обр. CH4 = (– 241,81)∙2 + (–393,51) – (–74,85) = 
– 802,28 кДж/моль
ΔН°2/ΔН°1= 802,28 / 241,81 = 3,312 , теплота сгорания метана больше в ≈3,3 раза.
Вопрос: На основании термохимических уравнений:
a) Na2CO3 + SiO2 → Na2SiO3 + CO2, ΔН°= –81,29 кДж
б) Na2O + SiO2→ NaSiO3, ΔН°= –243,5 кДж
определите расход тепла на разложение 5 кг безводной соды на оксиды Na2O и CO2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
a) Na2CO3 + SiO2 → Na2SiO3 + CO2, ΔН°а= –81,29 кДж
б) Na2O + SiO2→ NaSiO3, ΔН°б= –243,5 кДж
Искомая реакция: 
в) Na2CO3 → Na2O + CO2, ΔН°в=Х кДж
По з-ну Гесса, ΔН° реакции равно сумме составляюших ее реакций. При этом составляющие реакции должны содержать в-ва в том положении и в том кол-ве, что и искомая реакция.
В реакции (в), так же как в р-ции (а), 1 моль Na2CO3 в исх. в-вах, 1 моль СО2 в продуктах, так же как в р-ции (а) , поэтому ΔН°а войдет в ΔН°в без изменения.
В реакции (в) 1 моль Na2O в продуктах, а в р-ции (б) в исх. в-вах , поэтому в реакцию (в) войдет реакция (б′), обратная реакции (б), и ΔН°б войдет в р-цию (в) с обратным знаком:
б′) NaSiO3 → Na2O + SiO2 , ΔН°б′= –ΔН°б
Суммирует: ΔН°в = ΔН°а – ΔН°б = –81,29 – (–243,5) = +162,21 кДж/моль 
На разложение 1 моль Na2CO3 требуются 162,21 кДж теплоты.
На разложение 5 моль Na2CO3 требуются 162,21 ∙ 5 = 811,05 кДж теплоты.
Вопрос: Определить теплоту образования метилового спирта CH3OH, если теплота сгорания его при постоянном давлении равна -173,65 ккал/моль, а теплота образования СО2 и H2O равна -94,05 ккал/моль и -68,32 ккал/моль соответственно.
Категория: школьный раздел
Ответы:
сгорание метилового спирта: CH3OH + 1,5 О2 → СО2 + 2Н2О , ΔН°с= –173,65 ккал/моль
ΔН°с = ΣΔН°ƒ прод. – ΣΔН°ƒ исх. в-в, с учетом стехиометрических коэффициентов.
ΔН°ƒ прос. в-ва при ст. у. = 0
ΔН°с = (2ΔН°ƒ Н2О + ΔН°ƒ СО2) – (1,5ΔН°ƒ О2 + ΔН°ƒ CH3OH)
ΔН°ƒ CH3OH = 2ΔН°ƒ Н2О + ΔН°ƒ СО2 – 1,5ΔН°ƒ О2 – ΔН°с = 2∙ (–68,32) + (–94,05) – 1,5 ∙ 0 – ( –173,65) = -57кДж/моль
Вопрос: Определить энергию Гиббса (при температуре 25°С) : Al(k)+Fe3O4(k)=Fe(k)+Al2O3(k).
Категория: школьный раздел
Ответы:
8 Al(k)+3 Fe3O4(k)=9 Fe(k) + 4 Al2O3(k)
ΔGº = ΣΔGº прод. – ΣΔGº исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔGº простых в-в при 25°С и 1 атм. = 0
ΔGº = 4ΔGº(Al2O3) – 3ΔGº(Fe3O4) = 4 ∙ (–1582) – 9 ∙ (– 1014,17) = 2799,53кДж
Вопрос: Теплоты образования высших оксидов бора и фосфора равны -1273 и -1492 кДж/моль соответственно. В каком случае выделится больше тепла: при сгорании 1 г бора или 1 г фосфора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 В + 1,5 О2 → В2О3 , ΔН°ƒ= -1273 кДж/моль 
2 Р + 2,5 О2 → Р2О5 , ΔН°ƒ= -1492 кДж/моль 

При сгорании 2 моль В выделяются 1273 кДж тепла
При сгорании n(B)=m/M=1/10,81=0,09251 моль выделяются Х кДж тепла
Х= 0,09251 ∙ 1273 / 2 = 58,88 кДж

При сгорании 2 моль Р выделяются 1492 кДж тепла
При сгорании n(Р)=m/M=1/30,97=0,03229 моль выделяются Y кДж тепла
Y= 0,03229 ∙ 1492 / 2 = 24,09 кДж

при сгорании 1 г бора выделится больше тепла.
Вопрос: Сожгли 241,4 г смеси метанола с этанолом. Количества веществ комнонентов смеси относились соответственно как 3:1. Теплоты образования метанола, этанола, оксида улерода (IV) и воды составляют сответственно: -239,3 кДж/моль, - 277,0 кДж/моль, -393,5 кДж/моль и -286,3 кДж/моль. Какое количество теплоты при этом выделилось?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Обозначим n(С2Н5ОН)=х моль, тогда n(СН3ОН)=3х моль
m(С2Н5ОН) + m(СН3ОН) = m(смеси)
m=n∙M
46x + 32∙3x=241,4
142x=241,4
x=241,4/142=1,7 моль
Смесь содержала 1,7 моль С2Н5ОН и 1,7∙3=5,1 моль СН3ОН.

СН3ОН + 1,5О2 → СО2 + 2Н2О
ΔН°1 = 2ΔН°(Н2О) + ΔН°(СО2) - ΔН°(СН3ОН) = 2∙(-286,3) + (-393,5) - (-239,3) = -726,8 кДж/моль

С2Н5ОН + 3О2 → 2СО2 + 3Н2О
ΔН°2 = 3ΔН°(Н2О) + 2ΔН°(СО2) - ΔН°(С2Н5ОН) = 3∙(-286,3) + 2(-393,5) - (- 277,0) = -1368,9 кДж/моль

Q=Q1 + Q2 = - (ΔН°1 ∙ n(СН3ОН) + ΔН°2 ∙ n(С2Н5ОН)) = 726,8 ∙ 5,1 + 1368,9 ∙ 1,7 = 3706,68 + 2327,13 = 6033,81 кДж
Вопрос: Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением:
4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6Н20(ж); ΔН = –1530,28 кДж.
Вычислите теплоту образования NH3(г). Ответ: – 46,19 кДж/моль.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ΔНº х.р. = ΣΔНº прод. – ΣΔНº исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔНº простых в-в при 25°С и 1 атм. = 0
ΔНº х.р. = 6ΔНºƒ Н20(ж) – 4ΔНºƒ NH3(г)
ΔНºƒ NH3(г) = (6ΔНºƒ Н20(ж) – ΔНº х.р.)/4 = (6 ∙ (–285,83) – (–1530,28))/4 = – 46,18 кДж/моль.
Вопрос: Реакция горения метана протекает по уравнению: СН4 (г) + 2О2 (г) → СО2 (г) + 2Н2О (г)
Рассчитать тепловой эффект реакции и количество теплоты, которое выделится
при сгорании 100 л метана при нормальных условиях
Категория: школьный раздел
Ответы:
ΔНº х.р. = ΣΔНº прод. – ΣΔНº исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔНº простых в-в при 25°С и 1 атм. = 0
ΔНº х.р. = 2ΔНºƒ Н20(г) + ΔНºƒ СО2(г) – ΔНºƒ СН4(г) = 2 ∙ (–241,81) + (–393,51) – (–74,85) = –802,28 кДж/моль.
1 моль газа при н.у. занимает объём 22,4 л
Q = – ΔНº ∙ n = – ΔНº ∙ V/Vm = 802,28 ∙ 100 / 22,4 = 3581,6 кДж
Вопрос: Какое количество теплоты выделилось по реакции KClO3(к) → KCl(к) + 1,5 O2(г), если объем кислорода после реакции равен 2,24 л (н.у.) ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ΔНº х.р. = ΣΔНº прод. – ΣΔНº исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔНº простых в-в при 25°С и 1 атм. = 0
ΔНº х.р. = ΔНºƒ KCl(к) – ΔНºƒ KClO3(к) = – 436,68 – (– 391,2) = –45,48 кДж
При образовании 1,5 моль O2(г) выделилось 45,48 кДж теплоты,
а при образовании 2,24/22,4=0,1 моль O2(г) выделилось Х кДж теплоты
Х=0,1 ∙ 45,48 / 1,5 = 3,032 кДж
Вопрос: На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий вычислить изменение энергии Гиббса при 25°C и 1000°C для реакции 
С (графит) + Н2О(г) = Н2(г) + СО(г), влиянием температуры на ΔН и ΔS пренебречь. 
а) Сделать вывод о возможности протекания процесса в прямом направлении при заданных условиях; 
б) Какой фактор, энтропийный или энтальпийный, определяет возможность протекания процесса; 
в) Как влияет температура на направление указанного процесса?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ΔНº х.р. = ΣΔНº прод. – ΣΔНº исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔНº простых в-в при 25°С и 1 атм. = 0
ΔНº х.р. = ΔНºƒ СО(г) – ΔНºƒ Н2О(г) = – 110,53 – (– 241,81) = + 131,28 кДж
ΔSº х.р. = ΣSº прод. – ΣSº исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔSº х.р. = (Sº СО(г) + Sº H2(г)) – (Sº С (графит) + Sº H2О(г)) = (130,52 + 197,55) – (188,72 + 5,74) = + 133,61 Дж/(моль∙К)
ΔGº298 х.р. = ΔНº – ТΔSº /1000 = 131,28 – 298 ∙ 133,61 / 1000 = 91,46 > 0 - протекание процесса в прямом направлении при 25°C невозможно.
ΔGº1273 х.р. = ΔНº – ТΔSº /1000 = 131,28 – 1273 ∙ 133,61 / 1000 = – 38,81 < 0 - протекание процесса в прямом направлении при 1000°C возможно.
б) оба, суммарный эффект этих факторов и определяет изменение энергии Гиббса.
в) при повышении температуры увел. скорость прямой реакции.
Вопрос: При какой температуре наступит равновесие в системе: 4НCl(г) + О2(г) ⇆ 2Н2О(г) + Cl2(г) , ∆Hº = – 114,42 кДж. Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем 
и при каких температурах?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ΔG° = ΔН° – ТΔS°/1000
Равновесие наступит при ΔG=0, т.е. при Т=1000ΔН°/ ΔS°
ΔS° = ΣSºƒ прод. – ΣSºƒ исх. в-в, с учетом стехиометрических коэффициентов.
ΔS°= 2Sºƒ(Сl2,г) + 2Sºƒ(Н2О,г) – 4Sºƒ(НС1,г) – Sºƒ(О2,г) 
ΔS°= 2 ∙ 222,98 + 2 ∙ 188,72 – 4 ∙ 186,79 – 205,04 = – 128,8 Дж/(моль∙К) 
Травн. =1000 ∙ (–114,42) / (– 128,8) = 888,35 К = 615,2°С

Равновесие наступит в системе при Т равн. = 1000∙∆H/∆S 
∆H = – 114,42 кДж
ΔSº х.р. = ΣSº прод. – ΣSº исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔSº = (Sº Cl2(г) + 2Sº Н2О(г)) – (Sº О2(г) + 4Sº НCl(г))
ΔSº = (222,98 + 2 ∙ 188,72) – (205,04 + 4 ∙ 186,79) = – 351,78 Дж/(моль∙К)
Т равн. = 1000∙∆H/∆S = 325,3 К (52,1°С)

ΔGº = ΔНº – ТΔSº
При ΔGº < 0 возможна прямая реакция, а при ΔGº > 0 - обратная.
∆Hº < 0 , ΔSº < 0, поэтому –ТΔSº >0, 
поэтому для данной реакции в выражении для ΔGº: 
∆Hº - отриц. составляющая (–), а –ТΔSº - положит. составляющая (+).
Чем больше (–) по ср. с (+), тем возможнее протекание прямой реакции, а чем больше (+) по ср. с (–), тем спонтаннее обратная реакция. 

При Т = Т равн. ∆Hº = –ТΔSº , т.е. (–) = (+) и ΔGº =0 - система в равновесии, поэтому при 325,3 К (52,1°С) окислительные возможности хлора и кислорода равны. 
При Т > Т равн. значение –ТΔSº больше значения ∆Hº , т.е. (+) > (–) и ΔGº > 0 - возможна обратная реакция, т.е. при Т > 325,3 К (52,1°С) хлор является более сильным окислителем, чем кислород.
При Т < Т равн. значение –ТΔSº меньше значения ∆Hº , т.е. (+) < (–) и ΔGº < 0 - возможна прямая реакция, т.е. при Т < 325,3 К (52,1°С) кислород является более сильным окислителем, чем хлор.