nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Определить относительную плотность  (Д)     метана по водороду, кислороду и воздуху. (Плотность воздуха принимается равной 29)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:  для решения данной задачи используем формулу определения  относительной плотности
Д  (Н/СН4) =  (Мr СН4  )/(Mr Н2)   = (12+4  )/2=8
Д  (О/СН4) =  (Мr СН4  )/(Mr О2)   = (12+4  )/32=0,5
Д  (Возд./СН4) =  (Мr СН4  )/(Mr Возд)   = (12+4  )/29=0,55
Ответ: плотность метана по водороду = 8, по кислороду = 0,5, по воздуху = 0,55
Вопрос: Составить молекулярную формулу предельного углеводорода с плотностью паров по водороду 50.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Зная плотность паров, можно определить значение  их массы
M = 2Д = 2 Х 50 =  100
Устанавливаем формулу углеводорода, если общая формула предельных углеводородов  Cn H2n +2
Исходя из общей формулы, определяем  молекулярную массу данного  вещества:
Mr = 12n + 2n + 2 = 14n + 2= 100 ( определили ранее по плотности паров),
тогда   14n = 100 - 2 = 98
n = 98 : 14 = 7
Подставляем  полученное значение в общую формулу углеводорода Cn H2n +2,  и составляем молекулярную формулу найденного вещества C7 H16
Ответ: формула предельного углеводорода  C7 H16
Вопрос: При сжигании 1 моль газа, образуется 67,2 литра СО2  (при н.у.) и 72 грамм Н2О. Найти молекулярную формулу данного вещества и рассчитать, сколько литров кислорода необходимо для полного сгорания 1 литра этого газа.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: 1. Обозначаем формулу газа Сх Нх;
2. Находим число молей газа и воды по формуле
СО2 =   V/Vm = =   67,2/22.4 = 3 моль                Н2О =    М/Мч =    72/18 =  4 моль
3. Запишем уравнение реакции горения и расставим коэффициенты, выводим формулу газа:
СхНх   +   5О2  =   3СО2  +  4 Н2О
1 моль                 3 моль      4 моль  тогда,
формула газа:   С3 Н8
Рассчитаем необходимый объем кислорода для полного сгорания  1 литра пропана: 1 моль – 22,4 литра, а 5 моль – Х
Х = 22,4* 5 = 112 литров
Ответ: 112 литров кислорода необходимо для полного сгорания 1 литра пропана
Вопрос: Сколько сахара потребуется для приготовления 1,5 л  30 % сиропа для пропитки бисквитных коржей?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: для решения задачи на  процентное содержание необходимо перевести литры в граммы, учитывая, что сироп  для пропитки бисквитов готовится на водной основе, а плотность воды равна  единице, то количество воды будет равно его массе, т.е. 1,5 л = 1,5 кг или 1500 грамм.  Тогда произведем расчет:
100 гр.  р-ра  содержат 30 гр. сахара,
1500 гр.   р-ра  -------       Х гр.
Х= ( 1500*30)/100  =450 гр.
Ответ: для приготовления 1,5 литров 30% сиропа необходимо 450 грамм сахара.
Вопрос: При сгорании 7,5 г органического вещества, образовалось 11,2 л (н.у.) оксида углерода (IV) и 13,5 г воды. Плотность этого вещества по метану составляет 1,875. О каком органическом веществе идет речь? Назовите это вещество
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. CXHYOZ + O2 = x CO2 + y/2 H2O (может отсутствовать в решении)
М(CXHYOZ) = D*М(CH4) = 1,875*16=30г/моль  
2. n(C)=n(CO2) = 0,5 моль
n(H)=2n(H2O) = 1,5 моль    
3. m(C) =n*M =0,5*12=6г
m(H) = n*M =1,5*1=1,5г
Σm= m(C)+ m(H)=6+1,5=7,5г,  значит кислород отсутствует  
4. n(C) : n(H) = 0,5 : 1,5 = 1 : 3
Простейшая формула: CH3
М(CH3) = 15г/моль
Следовательно,  М(CxHy) /М(CН3) = 30/15 = 2
Молекулярная формула C2H6 – этан.
Вопрос: По В.А. Крутецкому, способности ясно и четко выражать свои мысли и чувства – это _ способности учителя
(*ответ*) речевые
 академические
 дидактические
 перцептивные
По В.А.Крутецкому, способности к соответствующей области знания (к истории, математике, литературе) – это _ способности учителя
(*ответ*) академические
 дидактические
 перцептивные
 речевые
По В.А.Крутецкому, способности объяснять, передавать учебные знания учащимся, вызывать интерес к предмету – это _ способности учителя
(*ответ*) дидактические
 академические
 перцептивные
 речевые
По В.А.Крутецкому, способности проникать во внутренний мир ребенка, понимать его состояние, способность к сопереживанию, профессиональная зоркость, наблюдательность – это _ способности учителя
(*ответ*) перцептивные
 академические
 дидактические
 речевые
По Е.А.Климову, к профессиональным «противопоказаниям» в педагогической профессии относятся
(*ответ*) корыстно-эгоистическая направленность личности
(*ответ*) низкий интеллектуальный уровень развития
(*ответ*) отсутствие целеустремленности, собранности, находчивости, выдержки
 религиозные убеждения
 расовая принадлежность
Принцип _ (соответствия) содержательного и процессуального компонентов обучения – каждый элемент содержания образования может быть усвоен лишь в деятельности, адекватной его природе
(*ответ*) единства
Принцип _ развития личности закономерно и необходимо зависит, детерминируется деятельностями, которые она выполняет
(*ответ*) детерминации
Принцип _ учебной деятельности – учебная деятельность, предметом которой является работа ученика над своим развитием, служит своеобразным средством усвоения всех остальных видов деятельности: их усвоение происходит через их воспроизведение или через их имитацию
(*ответ*) опосредованности
Принцип психологического консультирования, согласно которому информация, полученная в ходе собеседования, не выносится для обсуждения с другими без согласия ее участников, – это принцип
(*ответ*) конфиденциальности
 диалога
 сотрудничества
 дополнительности
Принцип психологического консультирования, согласно которому участники в ходе формализованной процедуры собеседования реализуют диалогичное общение, находятся в постоянном контакте, обсуждают вопросы, – это принцип
(*ответ*) диалога
 сотрудничества
 конфиденциальности
 дополнительности
Принцип психологического консультирования, согласно которому участники собеседования занимают равноправные партнерские позиции, – это принцип
(*ответ*) сотрудничества
 диалога
 конфиденциальности
 дополнительности
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: В трех склянках находятся образцы металлов – алюминия, цинка, и серебра. Этикетки от склянок утеряны. Чтобы определить, в какой склянке находится каждый из металлов, проведена серия испытаний действием концентрированных соляной и азотной кислот и концентрированным водным раствором гидроксида калия. Результаты наблюдений представлены в таблице (знак «+» означает, что реакция идет, знак «−» -отсутствие реакции):

Азотная кислота    Соляная кислота    Гидроксид натрия

Какие металлы обозначены в таблице под номерами 1, 2, 3? Приведите уравнения химических реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
Серебро взаимодействует лишь с азотной кислотой (номер 1)
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + NO2  
Цинк и алюминий проявляют амфотерные свойства, и химически растворяются и в растворе гидроксида натрия и в соляной кслоте:
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2  
2 Al + 2 NaOH + 6 H20 = 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2 
Zn+ 2 HCl = ZnCl2 + H2 
2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2 
Концентрированная азотная кислота пассивирует поверхность алюминия, и на холоду этот металл с ней не реагирует (номер 2). Цинк растворяется в азотной кислоте с образованием продуктов восстановления последней, например:
3 Zn + 8 HNO3 = 3 Zn(NO3)2 + 2 NO + 4 H20 (номер 3).
Вопрос: Химические элементы А и В относятся к одному периоду, но к разным группам и образуют соединение АВ. Назовите эти элементы, если единственный оксид элемента А содержит 28,57% кислорода. Напишите формулы оксидов элемента В и формулы соответствующих кислот
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пользуясь содержанием кислорода в оксиде
16/28,57=x/71,43
x=40 
Оксиды M2O, M2O3, MO2 не подходят. 
Оксид элемента – CaO. 
Соединение AB кальций способен образовывать с селеном.
Оксиды: SeO2, SeO3
Гидроксиды: Ca(OH)2, H2SeO3, H2SeO4
Вопрос: Смесь бутана и азота объемом 10 л сожгли и всю образовавшуюся газовую смесь пропустили через известковую воду, при этом образовалось 70 г карбоната и 40,5 г гидрокарбоната кальция. Определите объемную долю бутана в исходной смеси (считайте, что объемы газов приведены к нормальным условиям).
Категория: школьный раздел
Ответы:
C4H10    →   CO2   →   CaCO3   →   Ca(HCO3)2  Написание всех УХР – 3 б.

ν(CaCO3) = 70г/ 100г/моль = 0.7 моль 
ν(Ca(HCO3)2) = 40,5 г/ 162 г/моль = 0,25 моль 
ν∑(CO2) = (0,7 + 0,25 + 0,25) моль = 1,2 моль 
ν(C4H10) = 1,2 моль/ 4 = 0,3 моль 
V(C4H10) = 6,72 л 
φ(C4H10) = 6,72 л/10 л = 0,672 или 67,2%
Вопрос: Продукты разложения хлорида аммония последовательно пропустили через нагретую трубку, содержащую оксид меди (II), а затем через склянку с оксидом фосфора (V). Напишите уравнения описанных реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. NH4CL = HCl + NH3
2. 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
3. 2NH3 + 3CuO =t  3Cu + N2↑ + 3H2O
4. H2O + P2O5 = 2HPO3 или 3H2O + P2O5 = 2H3PO4
Вопрос: Масса 344 мл газа при 42ºС и 772 мм рт.ст равна 0,866 г.     
О каком газе может идти речь
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение.   Чтобы ответить на этот вопрос, необходимо найти молярную массу газа
 M= m / n 
По уравнению Менделеева – Клапейрона определим количество вещества неизвестного газа:
n = p•V / R•T                                                                                                   
Т = 42 + 273 = 315 К
R = 62360 мм рт.ст.•мл/град•моль  
M  =  0,866 г•     62360 мм рт.ст •мл/град•моль • 315 град/  772 мм рт. ст • 344 мл =  64 г/моль                        
Газ с такой  молярной массой - сернистый газ (SO2)                                  
Ответ: SO2.

Уравнение Менделеева-Клапейрона: PV = mRT / M, отсюда:
M = mRT /PV = 0,865 г · 0,082 л·атм/моль·К · (42+273)К/ (0,344 л · 722/760 атм) = 68 г/моль
Напр., алкин или циклоалкен состава С5Н8.
Вопрос: Смесь порошков алюминия и оксида никеля (II) подожгли с помощью магниевой ленты. Вычислите процентное содержание алюминия в смеси, если в результате реакции был получен сплав никеля и алюминия, содержащий 52,21% алюминия
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. Алюминий восстанавливает оксид никеля (II)
                                2 Аl  +  3 NiO  =  3 Ni  +  Al2O3              (1)               
По уравнению реакции (1) 
2 моль Al восстанавливают 3 моль NiO, образуя 3 моль Ni                  
В 100 г сплава Al/Ni содержится 52,21 г Al  и  
                               (100-52,21)=47,79г  Ni                            
Следовательно,
   2•27 г  Al   соответствует  3•(59+16) г NiO  и  3•59 г  Ni, а также       
        x г  Al  соответствует   y г  NiO               и  47,79 г  Ni                    
Находим   x  и   y :
              x =   54•47,79 / 177 = 14,58 г  Al                                                
              y =   225•47,79 / 177 = 60,75 г  NiO                                            
Таким образом, до реакции в смеси находилось 60,75 г NiO и
                14,58+52,21=66,79 г Al                                                           
Масса смеси, взятой для алюмотермии равна
    60,75 + 66,79 = 127,54 г                                                                     
    ω (Al)  =  (66,79 :  127,54) • 100 = 52,4%                                           
Ответ:   ω (Al) в смеси  =  52,4%
Вопрос: Качественный анализ некоторого минерала показал, что он содержит ионы калия, магния и хлора. После прокаливания 0,9852 г образца этого минерала его масса уменьшилась на 0,3832 г. Прокаленный образец растворили в воде и обработали небольшим избытком раствора азотнокислого серебра,  в результате чего выпал осадок массой 1,524 г.
Определите формулу, название и массовый состав в процентах исследуемого минерала
Категория: школьный раздел
Ответы:
Потеря массы при прокаливании минерала, содержащего ионы K+, Mg2+, Cl―, может быть вызвана удалением кристаллизационной воды 
 a KCl • b MgCl2 • c H2O → a KCl + b MgCl2 + с H2O ↑ 
Взятый образец содержит с = 0,3832 : 18 = 0,0213 моль Н2О 
Уравнение реакции растворенного в воде образца с раствором азотнокислого серебра имеет вид
 a KCl•b MgCl2 +(a+2b)AgNO3 = (a+2b)AgCl + aKNO3 + bMg(NO3)2 
  
Для определения количественного состава минерала следует решить систему уравнений (39+35,5)a + (24+ 2•35,5)b = 0,9852-0,3832
 (a+2b)•(108+14+3•16) = 1,524, 
откуда a = 0,0035 моль KCl и b = 0,0035 моль MgCl2 
 a : b : c = 0,0035 : 0,0035 : 0,0213 = 1 : 1 : 6 
Значит, минерал имеет формулу KCl • MgCl2 • 6 H2O 
 это карналлит (M=277,7)  
В его состав входят: ω KCl = 74,5•100/277,7 = 26,9%
 ω MgCl2 = 92,2•100/277,7 = 34,2%
 ω H2O = 18•6•100/277,7 = 38,9% 
Ответ: KCl • MgCl2 • 6 H2O, карналлит (M=277,7), 
 ω KCl = 26,9%, ω MgCl2 = 34,2%, ω H2O = 38,9%
Вопрос: Неизвестное химическое соединение образовано металлом и неметаллом, входящими в его состав в массовых отношениях 18:7. При действии воды на 1 моль этого соединения образуется 2 моль газообразного вещества и 3 моль слаборастворимого в воде соединения. Оба продукта гидролиза обладают основными свойствами. Плотность выделяющегося газа равна 0,76 г/л. Что собой представляет описанное соединение? Приведите ход логических рассуждений, которые позволяют ответить на этот вопрос
Категория: школьный раздел
Ответы:
Обозначим неизвестное соединение AxBy. 
AxBy по действием воды гидролизуется с образованием гидроксида металла A(OH)n и газообразного вещества HmB, обладающего основными свойствами. 
Такие свойства характерны для соединений металлов и неметаллов, расположенных в первых периодах Периодической системы элементов Д.И.Менделеева. К числу типичных неметаллов, расположенных в первых периодах принадлежат F, Cl, S, N, P, C, Si. 
Галогениды металлов гидролизуются только частично, а соли щелочных и щелочноземельных металлов практически не гидролизуются. 
Оксиды металлов не образуют с водой газообразных продуктов, пероксиды могут выделять кислород, не обладающий основным характером. 
Карбиды при действии воды образуют углеводороды, для которых также не характерны основные свойства. 
Условию задачи удовлетворяют нитриды и фосфиды. 
В случае нитридов реакции с водой приводят к образованию аммиака и основания Na3N + 3 H2O = 3 NaOH + NH3 
 Ca3N2 + 6 H2O = 3 Ca(OH)2 + 2 NH3 
 Mg3N2 + 6 H2O = 3 Mg(OH)2 + 2 NH3 
Однако гидроксид натрия хорошо растворим в воде, растворимость гидроксида кальция также достаточно велика. Условию задачи в большей степени соответствует нитрид магния и фосфид магния 
 
По количественным данным в фосфиде магния Mg3P2 соотношение
 Mg : P = 3•24 : 2•31 = 72 : 62 = 18 : 15,5 , 
В нитриде магния Mg3N2 Mg : N = 3•24 : 2•14 = 72 : 28 = 18 : 7, 
что удовлетворяет условию задачи.
Рассчитанная по плотности газа (М=0,76г/л •22,4л/моль = 17г/моль) подходит молярная масса аммиака, М(PH3) = 34г/моль 
Следовательно, задача имеет единственное решение: A – магний, B – азот,
 AxBy соответствует Mg3N2. 
Ответ: неизвестное соединение - Mg3N2
Вопрос: Напишите уравнения реакций согласно схеме превращений. Укажите Х1 и Х2. Дайте названия продуктам реакций.
Zn(OH)2 → ZnO → Zn → X1 → Zn(OH)2-----------→X2 → ZnCl2 → Zn(NO3)2
Категория: школьный раздел
Ответы:
1)     Zn(OH)2 = ZnO + H2O  
2)     ZnO + CO = Zn + CO2  
3)     Zn + Cl2 = ZnCl2 X1 
4)     ZnCl2 + 2 NaOH = Zn(OH)2↓ + 2 NaCl 
5)    Zn(OH)2 + 2 NaOH = Na2[Zn(OH)4] X2 
6)    Na2[Zn(OH)4] + 4 HCl = ZnCl2 + 2 NaCl + 4 H2O 2 балл
7)    ZnCl2 + 2 AgNO3 = 2 AgCl↓ + Zn(NO3)2
Вопрос: Исследуемая смесь включала порошкообразную металлическую медь, оксид меди (I) и оксид меди (II). Образец этой смеси нагрели в разбавленной серной кислоте. Было обнаружено, что оставшийся осадок весит в четыре раза меньше, чем первоначальный образец. Вторую порцию образца нагрели вместе с концентрированной соляной кислотой и установили, что в реакцию с кислотой вступило 85% навески этого образца.
Каким образом можно выделить из исследуемой смеси всю содержащуюся в ней медь? Какое количество (в граммах) этой смеси потребуется для получения 42,5 г меди
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. В состав смеси входят х молей меди (А=64), у молей оксида меди (II) (M=80) и z молей оксида меди (I) (M=144). Общая масса смеси
 m= 64x + 80y + 144z (1) 
При действии разбавленной серной кислоты происходят реакции
 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
 Cu2O + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2O 
Количественно ход процесса описывается уравнением
x Cu + y CuO + z Cu2O + (y+z)H2SO4 = (x+z)Cu + (y+z)CuSO4 + (y+z)H2O (2)

При действии соляной кислоты
 CuO + 2 HСl = CuCl2+ H2O
 Cu2O + 4 HCl = 2[HCuCl2] + H2O 
Количественно ход этого процесса описывается уравнением
x Cu + y CuO + z Cu2O + 2(y+2z)HCl = xCu+yCuCl2+2z[HCuCl2]+(y+z)H2O (3)

Согласно уравнению (3) в осадок выпадает только металлическая медь, входившая в состав смеси, причем
 64x = (1-0,85)m, x = 0,15•m/64 
Если массы взятых навесок были одинаковы, то по уравнению (2) 
 64(x+z) = 0,25 m 
 0,15•m/64 + z = 0,25• m/64
 z = (0,25-0,15)•m/64 = 0,1•m/64 
При подстановке найденных значений x и z в уравнение (1) получаем
 64•0,15• m/64 + 80y + 144•0,1•m/64 =m
 80y=m - 0,15m - 0,225m = 0,625m, y = 0,628 m /80 
Процентное содержание меди в смеси равно
64(x+y+2z)•100/m = 64/m(0,15m/64+0,625m/80+2•0,1m/64)•100 =
 = (0,35+0,50)•100 = 85% 
При нагревании смеси в токе водорода можно получить медь. 
42,5 г меди можно получить из m1=42,5/0,85 = 50 г смеси. 
Ответ: m(смеси) = 50 г.
Вопрос: Присвоение учащимися морального, нравственного и эстетического социального опыта – это
(*ответ*) воспитание
 педагогическая деятельность
 развитие личности
 учение
Профессиональная _ - система медико-психолого-педагогических мероприятий, помогающих человеку выбрать себе профессию с учетом своих способностей и потребностей общества
(*ответ*) ориентация
Профессиональная _ - система медико-психолого-педагогических мероприятий, раскрывающих и оценивающих способности человека, имеющая целью помощь в обоснованном выборе им профессии
(*ответ*) консультация
Профессиональная активность учителя, направленная на решение задач развития личности, обучения и воспитания подрастающего поколения – это
(*ответ*) педагогическая деятельность
 обучение
 воспитание
 учение
Профессионально-значимое качество личности учителя, представляющее собой устойчивую систему мотивов и определяющее педагогическую деятельность, отношение к ней, к самому себе и ребенку, – это
(*ответ*) педагогическая направленность
 педагогическая компетентность
 педагогические способности
 педагогические умения
Профессиональное _ - высшее выражение сознания у человека как члена профессиональной общности, направленное на самого себя
(*ответ*) самосознание
Профессиональное _ в педагогической деятельности учителя – это высокое, постоянно совершенствуемое субъектом деятельности искусство воспитания и обучения
(*ответ*) мастерство
Профессиональное _ учителя – осознание педагогом себя в каждой из составляющих педагогического труда
(*ответ*) самосознание
Профессиональное _ учителя – способность организма сохранять и активизировать компенсаторные, защитные, регуляторные механизмы, обеспечивающие работоспособность, эффективность и развитие личности учителя в условиях профессиональной деятельности
(*ответ*) здоровье
Процесс количественного и качественного изменения во времени свойств, качеств и характеристик, присущих человеку как индивиду и члену общества, – это
(*ответ*) развитие личности
 педагогическая деятельность
 воспитание
 учение
Процесс распознавания различных педагогических явлений и определения их состояния в определенный момент на основе использования необходимых для этого параметров – это
(*ответ*) педагогическая диагностика
 педагогическое тестирование
 педагогическое наблюдение
 лонгитюдное исследование
Процесс самопознания, результатом которого становиться образ – Я как профессионального педагога, - это _ компонент профессионального самосознания учителя
(*ответ*) когнитивный
 аффективный
 поведенческий
 рефлективный
Расположите в порядке очередности этапы педагогического общения
 первый < возникновение потребности в общении
 второй < включение учителя в коммуникативную ситуацию
 третий < ориентировка в ситуации общения и личности собеседника
 четвертый < «пристройка» к субъекту – партнеру по взаимодействию
 пятый < обмен речевыми или контактными действиями
 шестой < восприятие и оценка ответных реакций
 седьмой < корректировка стиля и методов общения
 восьмой < выход из контакта
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: При сгорании 5,3416 г органического вещества с формулой Э(С6Н5)3 получено 2,8276 г оксида Э2О3 элемента, входящего в состав исходного вещества. Вычислите относительную атомную массу элемента Э. Назовите этот элемент и напишите уравнение реакции горения Э(С6Н5)3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Моль оксида Э2О3 можно получить из двух молей Э(С6Н5)3. 
Молярная масса трех групп С6Н5 равна 3•77,1=231,3 
Из 5,3416 г Э(С6Н5)3 получается 2,8276 г Э2О3 ,
из 2(АЭ + 231,3) г Э(С6Н5)3 - (2АЭ + 48) г Э2О3 
(2АЭ + 48)•5,3416 = 2(АЭ + 231,3)•2,8276, откуда АЭ = 209,1 
Атомную массу, равную 209,1, имеет висмут Bi
4(C6H5)3Bi + 90 O2 = 72 CO2 + 30 H2O + 2 Bi2O3 
Ответ: Bi.
Вопрос: Подействовав на некоторое количество смеси карбоната натрия и формиата натрия концентрированной серной кислотой, получили 300 мл смеси газов (в пересчете на нормальные условия), масса которых 0,5422 г. Вычислите массу смеси карбоната натрия и формиата натрия, которую израсходовали для анализа, и каков был ее массовый состав (в процентах)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Удобнее решать задачу в молях, т.к. из одного моль каждой соли получается 1 моль газа,  
 2 HCOONa + H2SO4 = 2 CO + 2 H2O + Na2SO4 
 Na2CO3 + H2SO4 = CO2 + H2O + Na2SO4 
а было получено 
 0,3 : 22,4 = 0,0134 моль смеси СО и СО2 
Тогда 28x + 44y = 0,5422 | 28x + 44y = 0,5422 
 x + y = 0,0134 | •28 28x + 28y = 0,3752 
  16y = 0,1670 
y = 0,01044 моль СО2 и соответственно 0,01044 моль 
или 0,01044 •106 = 1,107 г Na2CO3 
x = 0,0296 моль СО и соответственно 0, 0296 моль
или 0,0296 •68 = 0,2013 г HCOONa 
Следовательно, масса исходной смеси 1,107 + 0,2013 = 1,3083 г. 
ωHCOONa = 0,2013 : 1,3083•100 = 15,4%
ω Na2CO3 = 1,107: 1,3083 •100 = 84,6% 
Ответ: масса смеси 1,3076 г
Вопрос: Неизвестную соль подвергли термической диссоциации, при этом на один моль соли образовалось три мольных объема газообразных веществ. Сумма молярных масс этих газов равна 79. Назовите соль и напишите уравнения реакций: а) ее получения, б) термической диссоциации, в) электролитической диссоциации, г) взаимодействия с соляной кислотой
Категория: школьный раздел
Ответы:
При разложении солей аммония образуются только газообразные продукты, без твердого остатка, причем кислотная составляющая соли дает дополнительное количество газообразных продуктов. Такими солями могли быть
 NH4Cl, (NH4)2CO3, NH4HCO3, (NH4)2S, NH4F, NH4Br и т.д. 
Из уравнений термической диссоциации этих солей 
1)     NH4Cl = NH3 + HCl  
2)    (NH4)2CO3 = 2 NH3 + CO2 + H2O 
3)    NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O 
4)    (NH4)2S = 2 NH3 + H2S 
следует, что только соли в уравнениях 3) и 4) при разложении дают 3 моль газообразных продуктов на 1 моль взятой соли. 
Из сопоставления молекулярных масс этих газов с указанной в условии задачи (17 + 44 + 18 = 79) вытекает, что неизвестной солью может быть NH4HCO3.  
Способ получения и поведение этой соли в указанных превращениях описывается уравнениями:
а) NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 
б) NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O
в) NH4HCO3 <=>NH4+ + HCO3― ; HCO3― <=> H+ + CO32― 
г) NH4HCO3 + HCl = NH4Cl + H2O + CO2
Вопрос: Напишите уравнения реакций (с указанием условий проведения), соответствующих следующей последовательности превращений:
C4H5Na →C4H6 →C4H8O → C3H6O2→C4H11O2N.
В уравнениях укажите структурные формулы реагентов и продуктов реакций. Дайте названия исходного, промежуточных и конечного продуктов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
C2H5–C≡CNa → C2H5–C≡CH → C2H5–CO–CH3 → C2H5–COOH → C2H5COONH3CH3.

Уравнения реакций 
1) C2H5–C≡CNa +H2O → C2H5–C≡CH + NaOH 
 Этилацетиленид натрия бутин-1 

2) C2H5–C≡CH + H2O → C2H5–CO–CH3 
 бутанон-2 
(реакция гидратации в присутствии Hg2+, H+ ),
3) окисление кетона с разрывом углеродного скелета:
5C2H5–CO–CH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 5C2H5COOH + 5CO2 + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 17H2O пропановая кислота 

4) C2H5COOH + CH3NH2 = C2H5COONH3CH3 
 пропионат метиламмония
Вопрос: Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в 110 г 8%-ной серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
1)    Записано уравнение реакции:
 SO3 + H2O = H2SO4  

2)    Рассчитано количество вещества образовавшейся серной кислоты: 
n(SO3) = 8/80 = 0,1 моль,
 n(Н2SO4) = n(SO3) = 0,1 моль 

3) Определено соотношение количества вещества взятой щелочи и суммарного числа моль кислоты, находящейся в полученном растворе:
n(КОН) = 10,6/56 = 0,19 моль,
n(Н2SO4)общее = 110•0,08/98 + 0,1 = 0,19 моль 
Количества веществ кислоты и щёлочи относятся как 1:1, значит при их взаимодействии образуется кислая соль. 
4) Составлено уравнение реакции и определено число моль соли:
H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O
n(Н2SO4) = n(KOH) = n(KHSO4) = 0,19 моль 

Ответ: образовалась кислая соль – гидросульфат калия (KHSO4) количеством вещества 0,19 моль.
Вопрос: Газ, выделившийся при прокаливании смеси 20,5г безводного ацетата натрия с натронной известью, прореагировал на свету с хлором, который получили, использовав для этого 130,5 г оксида марганца (IV). После исчерпывающего хлорирования все газообразные вещества растворили в воде. Какая масса 2%-ного раствора гидроксида натрия потребуется для нейтрализации полученного раствора? (Все реакции идут до конца).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
CH3COONa + NaOH = Na2CO3 + CH4 
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 
CH4 + 4Cl2 = CCl4 + 4HCl  
n(CH3COONa) = 20,5/82 = 0,25моль 
n(CH3COONa) = n(CH4) = 0,25 моль 
n(MnO2) = 130,5/87 = 1,5моль
n(Cl2) = n(MnO2) = 1,5 моль  
По уравнению видно, что 0,25 моль CH4 потребует 1 моль хлора. Следовательно, 0,5 моль хлора – останется не использованным, а также образуется 1 моль газообразного НСl.  
Растворение газообразных продуктов в воде:
 Cl2 + H2O = HCl + HClO 
При растворении в воде газообразных продуктов реакции образуется 0,5 моль HCl и 0,5 моль HClO.  
Процесс нейтрализации:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
HClO + NaOH = NaClO + H2O 
В первом уравнении процесса нейтрализации требуется 1,5 моль NaOH, так как суммарное количество HCl по двум реакциям: 0,5моль+1моль=1,5 моль
Во втором уравнении нейтрализации необходимо 0,5 моль NaOH. 
Таким образом, для осуществления процесса нейтрализации необходим NaOH в количестве 2 моль.
m(NaOH)=2•40=80г
m(NaOH р-ра) = 80•100%/2% = 4000г 
Ответ: на нейтрализацию полученного раствора необходимо 4 кг 2%-ного раствора NaOH.
Вопрос: Некоторый газообразный углеводород объемом 5 мл смешали в эвдиометре с 20 мл кислорода и смесь подожгли. После того как продукты сгорания остыли до первоначальной температуры и водяной пар полностью сконденсировался, объем оставшихся газов составил 15 мл. После поглощения образовавшегося углекислого газа гидроксидом натрия объем газовой смеси уменьшился до 5 мл. Установите, какой углеводород был взят для реакции и напишите уравнение реакции его горения
Категория: школьный раздел
Ответы:
В 15 мл газовой смеси после сгорания углеводорода и конденсации паров воды входят CO2 и избыток кислорода. 
Из этого объема 10 мл удаляются раствором гидроксида натрия, т.е в продуктах сгорания 5 мл углеводорода содержится 10 мл СО2 1 балл
Если бы углеводород содержал 1 атом углерода, то объем СО2 был бы равен объему углеводорода  
При n атомах углерода объем СО2 в n раз больше объема углеводорода 
СxHy + (x + 1/4y) O2 = x CO2 + 1/2y H2O 
При образовании двух объемов СО2 из одного объема паров углеводорода в молекулу последнего должно входить 2 атома углерода, т.е.углеводород имеет формулу С2Н4.  
По условию задачи из 20 мл кислорода осталось 5 мл, т.е.15 мл кислорода вступило в реакцию, из них 10 мл пошло на образование СО2, а 5 мл - на образование паров воды (10 мл)  
В состав каждой молекулы воды входят 2 атома водорода, и следовательно, на 1 атом углерода приходится 2 атома водорода, поэтому формула углеводорода С2Н4 (этилен, этен)  
С2Н4 + 3О2 = 2 СО2 + 2 Н2О  
Ответ: С2Н4
Вопрос: В стратосфере на высоте 20-30 км находится слой озона O3, защищающий Землю от мощного ультрафиолетового излучения Солнца. Если бы не "озоновый экран" в атмосфере, то фотоны с большой энергией достигли бы поверхности Земли и уничтожили на ней все живое. Подсчитано, что в среднем на каждого жителя Москвы в воздушном пространстве над городом (вплоть до верхней границы стратосферы) приходится по 150 моль озона. Сколько молекул O3 и какая масса озона приходится в среднем на одного москвича?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем условие задачи в формульном виде: 
n(O3) = 150 моль 
M(O3) = 48 г/моль 
NA = 6,02 . 10^23 моль--1 
N(O3) = ? 
m(O3) = ? 
В решении задачи используется уравнение, связывающее между собой число частиц N(O3) в данной порции вещества n(O3) и число Авогадро NA, а именно: 
n(O3) = N(O3) / NA; 
отсюда: 
N(O3) = n(O3) . NA = 150 . 6,02 . 10^23 [моль . моль--1] = 9,03 . 10^25 m(O3) = n(O3) . M(O3) = 150 . 48 [моль . г/моль] =  7200 г = 7,2 кг 
Ответ. В воздушном пространстве над городом на каждого москвича приходится 7,2 кг озона, или 9,03 . 1^025 молекул O3.

1) Вычислим число молекул озона:
√ (O3) = N/Na , отсюда N(O3) = √ (O3)•Na
N(O3) = 150 моль • 6,02•10^23молекул/моль = 9,03•10^25 молекул
2) Вычислим массу озона:
√ (O3) = m/M , отсюда m(O3) = √ (O3)•M
m(O3) = 150 моль•48 г/моль = 7200 г = 7,2 кг
Ответ: N(O3) = 9,03•10^25 молекул, m(O3) = 7,2 кг.
Вопрос: В школьном химическом кабинете пролили на пол немного соляной кислоты, и к концу урока она полностью испарилась. Хотя хлороводород сильно токсичен и при вдыхании оказывает раздражающее действие, ученики не почувствовали никакого постороннего запаха. Много ли молекул HCl оказалось в воздухе, если масса хлороводорода, перешедшего в газообразное состояние, равна 1 г?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем условие задачи в формульном виде: 
m(HCl) = 1 г 
M(HCl) = 36,5 г/моль 
NA = 6,02 . 1023 моль--1       N(HCl) = ? 
В решении этой задачи используется то же уравнение, что и в предыдущей, а именно: 
n(HCl) = N(HCl) / NA;     отсюда: N(HCl) = n(HCl) . NA; 
Чтобы найти количество хлороводорода n(HCl), необходимо воспользоваться соотношением: n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) 
Итоговая расчетная формула для решения задачи такова: 
N(HCl) = [NA . m(HCl) ] / M(HCl) = [6,02 . 1023 . 1] / 36,5 
[(моль--1 . г) : (г/моль)] = 1,65 . 1022 
Ответ. В воздухе химического кабинета оказалось чрезвычайно много молекул HCl - 1,65 . 1022
Вопрос: Круговорот азота в природе включает: а) "биологическую фиксацию" при помощи клубеньковых бактерий и б) процессы окисления при атмосферных электрических разрядах. Во время грозы в воздухе образуется некоторое количество оксида азота неизвестного состава. Установлено, что абсолютная масса одной молекулы этого оксида азота составляет 4,99 . 10--23 г. Определите, какова формула этого вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Чтобы установить формулу оксида азота NXOY, который получается во время грозы, достаточно узнать молярную массу этого соединения. Известные к настоящему времени оксиды азота состава N2O, NO, N2O3, NO2, N2O4 и N2O5 имеют молярные массы, равные соответственно 44, 30, 76, 46, 92 и 108 г/моль.
Запишем условие задачи в формульном виде: 
Mмол(NXOY) = 4,99 . 10--23 г 
NA = 6,02 . 1023 моль--1 
M(NXOY) = ? 
Запишем уравнение, связывающее между собой молярную массу оксида азота M(NXOY), абсолютную массу молекул этого оксида Mмол(NXOY) и число Авогадро NA: 
M(NXOY) = Mмол(NXOY) . NA = 4,99 . 10--23 . 6,02 . 1023
[г . моль--1] = 30 г/моль
Молярная масса, равная 30 г/моль, отвечает монооксиду азота NO.
Ответ. Формула образовавшегося во время грозы оксида азота - NO.
Вопрос: Расположите уровни педагогического мастерства в порядке возрастания
 1 уровень < Репродуктивный
 2 уровень < Адаптивный
 3 уровень < локально-моделирующий
 4 уровень < системно-моделирующий знания
 5 уровень < системно моделирующий деятельность
Самокоррекция, которая производится в зависимости от конечных результатов педагогической деятельности учителя и степени совпадения их с целями и задачами учебно-воспитательного процесса, – это _ самокоррекция
(*ответ*) итоговая
 оперативная
 опережающая
 пролонгированная
Самокоррекция, которая производится непосредственно в ходе занятия в зависимости от меняющейся педагогической обстановки, – это _ самокоррекция
(*ответ*) оперативная
 итоговая
 опережающая
 пролонгированная
Самокоррекция, которая производится с целью прогнозирования педагогических последствий и изменения их до начала деятельности, – это _ самокоррекция
(*ответ*) опережающая
 итоговая
 оперативная
 пролонгированная
Свойства личности, совокупность которых определяется потенциальными или интеллектуальными способностями к определенной профессиональной деятельности, – это профессионально-
(*ответ*) важные качества
 важные знания
 важные навыки
 значимые умения
Система взаимодействий учителя и учащихся, содержанием которой является обмен информацией, оказание учебно-воспитательного воздействия и организация взаимопонимания, - это педагогическое(ие)
(*ответ*) общение
 знания
 навыки
 умения
Создание полномасштабной ситуации педагогической деятельности со всеми компонентами обучения - это
(*ответ*) микропреподавание
 самообразование
 лонгитюдное исследование
 самоактуализация
Создание эмоционально положительного фона, усиливающего настроенность друг друга на партнеров по общению,- это
(*ответ*) аффективная функция педагогического общения
 социально-перцептивная функция педагогического общения
 интерактивная функция педагогического общения
 информационная функция педагогического общения
 функция самопрезентации
Создание, моделирование образа личности учащегося на основе внешних особенностей, поведения ученика - это
(*ответ*) социально-перцептивная функция педагогического общения
 информационная функция педагогического общения
 интерактивная функция педагогического общения
 аффективная функция педагогического общения
 функция самопрезентации
Создатель метода аутогенной тренировки – это
(*ответ*) И.Шульц
 Е.Асмаковец
 В.Басс
 М.Шалвен
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Монооксид углерода ("угарный газ") - опасный загрязнитель атмосферы. Он снижает способность гемоглобина крови к переносу кислорода, вызывает болезни сердечно-сосудистой системы, снижает активность работы мозга. Из-за неполного сжигания природного топлива ежегодно на Земле образуется 500 млн. т CO. Определите, какой объем (при н.у.) займет угарный газ, образующийся на Земле по этой причине.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем условие задачи в формульном виде: 
m(CO) = 500 млн. т = 5 . 1014 г 
M(CO) = 28 г/моль 
VM = 22,4 л/моль (н.у.) 
V (CO) = ? (н.у.)
В решении задачи используются уравнения, связывающие между собой количество вещества, массу и молярную массу:  m(CO) / M(CO) = n(CO), 
а также количество газообразного вещества, его объем и молярный объем:  V (CO) / VM = n(CO) 
Следовательно: m(CO) / M(CO) = V (CO) / VM, отсюда: 
V(CO) = {VM . m(CO)} / M(CO) = {22,4 . 5 . 1014} / 28 
[{л/моль} . г / {г/моль}] = 4 . 1014 л = 4 . 1011 м3 = 400 км3 
Ответ. 4 . 1014 л, или 4 . 1011 м3, или 400 км3.
Вопрос: Рассчитайте объем, который занимает (при н.у.) порция газа, необходимого для дыхания, если в этой порции содержится 2,69 . 10^22 молекул этого газа. Какой это газ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
, необходимый для дыхания - это, конечно, кислород. Чтобы решить задачу, сначала запишем ее условие в формульном виде: 
N(O2) = 2,69 . 10^22 (молекул) 
VM = 22,4 л/моль (н.у.) 
NA = 6,02 . 10^23 моль--1 
V(O2) = ? (н.у.) 
В решении задачи используются уравнения, связывающие между собой число частиц N(O2) в данной порции вещества n(O2) и число Авогадро NA:  n(O2) = N(O2) / NA, 
а также количество, объем и молярный объем газообразного вещества (н.у.): 
n(O2) = V(O2) / VM 
Отсюда: V(O2) = VM . n(O2) = {VM . N(O2)} / NA = {22,4 . 2,69 . 1022} : {6,02 . 1023} [{л/моль} : моль--1] = 1,0 л
Ответ. Порция кислорода, в которой содержится указанное в условии число молекул, занимает при н.у. объем 1 л.
Вопрос: В процессах фотосинтеза зеленые растения усваивают из воздуха газообразный оксид углерода, относительная плотность которого по водороду составляет 22. Какова формула этого оксида углерода?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Чтобы установить формулу оксида углерода CXOY, который усваивается растениями при фотосинтезе, надо знать молярную массу этого соединения. Известные нам оксиды углерода состава CO и CO2 имеют молярные массы, равные соответственно 28 и 44 г/моль. 
Запишем условие задачи в формульном виде:
D(H2) = 22 
M(H2) = 2 г/моль 
M(CXOY) = ? 
Запишем уравнение, связывающее между собой молярную массу газа M(CXOY), относительную плотность его по водороду D(H2) и молярную массу водорода M(H2): 
M(CXOY) = M(H2) . D(H2) = 2 . 22 [г/моль] = 44 г/моль 
Молярная масса, равная 44 г/моль, отвечает диоксиду углерода CO2. 
Ответ. Формула оксида углерода -- CO2.
Вопрос: Первая стадия получения серной кислоты в промышленности, дающая наибольшее количество вредных выбросов в атмосферу - обжиг пирита, минерала, отвечающего формуле FeS2. Определите массовые доли (в процентах) железа и серы в пирите. Рассчитайте массу серы, которая содержится в 1 т пирита.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем условие задачи в формульном виде: 
m(FeS2) = 1 т
M(Fe) = 56 г/моль 
M(S) = 32 г/моль 
M(FeS2) = 120 г/моль 
w(Fe) = ?     w(S) = ?    m(S) = ? 
В решении задачи используются уравнения, связывающие между собой массовую долю и молярную массу каждого из элементов, входящих в состав соединения, и молярную массу соединения в целом, а именно: 
w(Fe) = {M(Fe) / M(FeS2)} = (56 : 120) = 0,467 = 46,7 %, 
w(S) = 2M(S) / M(FeS2) = (2 . 32) : 120 = 0,533 = 53,3%, или иначе: 
w(S) = 100 -- w(Fe) = 100 -- 46,7 = 53,3% 
Для расчета массы серы в 1 т пирита тоже можно использовать два пути: 
m(S) = w(S) . m(FeS2) = 0,533 . 1 т = 0,533 т = 533 кг
m(S) = {2M(S) / M(FeS2)} . m(FeS2) = = {(2 . 32) : 120} .1 [(г/моль : г/моль) . т] = 0,533 т = 533 кг
Ответ. w(Fe) = 46,7%; w(S) = 53,3%. Масса серы в 1 т пирита -- 533 кг.
Вопрос: В 1630 году немецкий химик Иоганн-Рудольф Глаубер, изучая состав воды минерального источника вблизи Нойштадта, открыл лечебные свойства мирабилита - кристаллогидрата сульфата натрия состава Na2SO4 . 10H2O. Это вещество, получившее название "глауберова соль", врачи-практики успешно применяли более 300 лет как дешевое и безвредное слабительное средство. Кроме того, мирабилит в большом количестве применяется в стекловарении и других областях промышленности. Рассчитайте массу воды и безводного сульфата натрия, содержащихся в 322 кг Na2SO4 . 10H2O (кр).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем условие задачи в формульном виде:
m(кр) = 322 кг; M(H2O) = 18 г/моль; n(кр.H2O) = 10; 
M(Na2SO4) = 142 г/моль; M(кр) = 322 г/моль   
m(кр. H2O) = ? m(кр. Na2SO4) = ? 
В решении задачи используется соотношение: 
m(кр. H2O) = m(кр) . n(кр. H2O) . (M(H2O) / M(кр) = 322 . 10 . 18 / 322 [кг] = 180 кг 
m(кр. Na2SO4) = m(кр) . M(Na2SO4) / M(кр) = 322 . 142 / 322 [кг] = 142 кг 
Ответ. 180 кг H2O и 142 кг Na2SO4
Вопрос: Если растения (например, помидоры) в теплице были поражены фитофторозом, то рекомендуется после сбора урожая и удаления ботвы с грядок обработать землю 1,5%-ным (в расчете на безводную соль) раствором сульфата меди. Какая масса кристаллогидрата состава CuSO4 . 5H2O (кр) требуется для приготовления 100 л такого раствора? Плотность 1,5%-ного раствора CuSO4 равна 1014 г/л
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем условие задачи в формульном виде: 
V1 = 100 л; d1 = 1014 г/л; M(кр) = 250 г/моль; 
M(CuSO4) = 160 г/моль; w(CuSO4) = 1,5% = 0,015 
m(кр) = ?
В решении задачи используется соотношение: 
m(кр) = m(CuSO4) . M(кр) / M(CuSO4) = w(CuSO4) . d1 . V1 . M(кр) / M(CuSO4) = 
= 0,015 . 1014 . 100 . 250 / 160 [{г/л} . л] = 2376 г = 2,376 кг 
Ответ. 2,376 кг CuSO4 . 5H2O
Вопрос: Для засола огурцов используют 7%-ный водный раствор поваренной соли (хлорида натрия). Именно такой раствор в достаточной мере подавляет жизнедеятельность болезнетворных микробов и плесневого грибка и в то же время не препятствует процессам молочнокислого брожения. Рассчитайте массу соли и объем воды для приготовления 5 л 7%-ного раствора хлорида натрия, если его плотность равна 1048 г/л. Вычислите молярную концентрацию NaCl в этом растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем условие задачи в формульном виде: 
V1 = 5 л; d1 = 1048 г/л; w(NaCl) = 7% = 0,07; 
M(NaCl) = 58,5 г/моль; d(воды) = 1000 г/л 
m(NaCl) = ? V(воды) = ? с(NaCl) = ? 
В решении задачи используется уравнение, связывающее между собой массу растворенного вещества, его массовую долю в растворе, а также плотность и объем раствора: 
m(NaCl) = w(NaCl) . d1 . V1 = 0,07 . 1048 . 5 [{г/л} . л] = 366,8 г, 
V(воды) = m(воды) / d(воды) = {m1 -- m(NaCl)} / d(воды) = 
=(d1 . V1) ( {w(NaCl) ( d1 . V1} = (d1 . V1) . {1 - w(NaCl)} = 
= (1048 . 5) . (1 - 0,07) [{г/л} . л] = 4,873 л = 4873 мл 
Для вычисления молярной концентрации хлорида натрия используется соотношение: 
с(NaCl)= n(NaCl) /V1 = m(NaCl) . d1 / {M(NaCl) . m1} 
Учитывая, что w(NaCl) = m(NaCl) / m1, 
сделаем вывод, что с(NaCl) = w(NaCl) . d1 / M(NaCl) = 0,07 . 1048 : 58,5 [{г/л}:{г/моль}] = 1,25 моль/л 
Ответ. 366,8 г NaCl и 4873 мл воды; 1,25 моль/л.
Вопрос: На предприятии не хватило запаса соды для нейтрализации кислотных отходов, и 3,15 кг азотной кислоты были вылиты в канализацию, а оттуда попали в пруд емкостью 10000 м3. После этого в пруду погибла вся рыба, даже такая неприхотливая, как плотва. Определите водородный показатель воды, загрязненной азотной кислотой.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде: 
HNO3 = H+ + NO3-- ; рН < 7 
V = 10000 м3 = 1 . 107 л; 
m(HNO3) = 3,15 кг = 3150 г; 
M(HNO3) = 63 г/моль 
pH = ? 
В соответствии с уравнением реакции равновесная молярная концентрация катионов Н+ равна концентрации азотной кислоты с(HNO3), которая, в свою очередь, определяется так: 
[Н+] = с(HNO3) = {m(HNO3) /M(HNO3)} : V = (3150 /63) : (1 . 107) [{г : (г/л)}: л] = 5 . 10-6 моль/л 
рН = - lg[Н+] = - lg с(HNO3) = -- lg 5 . 10-6 = 5,3 
Ответ. Водородный показатель воды в пруду равен 5,3
Вопрос: Самый дешевый щелочной реагент для нейтрализации кислотных промышленных стоков - гашеная известь (гидроксид кальция). Используют как суспензию гидроксида кальция ("известковое молоко"), так и прозрачный раствор ("известковую воду"). Рассчитайте рН 0,02М раствора Ca(OH)2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде: 
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OH-; рН > 7 
c{Ca(OH)2} = 0,02 моль/л; pH = ? 
В соответствии с уравнением реакции равновесная молярная концентрация анионов OH- вдвое больше концентрации гидроксида кальция c{Ca(OH)2}: 
[OH-] = 2c{Ca(OH)2} 
рН = 14 – pOH- = 14 + lg[OH-] = 14 + lg 2c{Ca(OH)2} = 12,6
Вопрос: Уксусная кислота была единственной, которую знали древние греки. Отсюда и ее название: "оксос" - кислое, кислый вкус. Уксусная кислота - слабая (диссоциирует в водном растворе только частично). Тем не менее, поскольку кислотная среда подавляет жизнедеятельность микроорганизмов, уксусную кислоту используют при консервировании пищевых продуктов, например, в составе маринадов. Установлено, что в 0,01 M растворе уксусной кислоты степень протолиза a составляет 4,2%. Рассчитайте рН этого раствора
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде: 
CH3COOH <<здесь знак обратимости>> H+ + CH3COO- ; рН < 7 
c(CH3COOH) = 0,01 моль/л; a = 4,2% = 0,042
pH = ? 
В соответствии с уравнением реакции равновесная молярная концентрация катионов Н+ связана с концентрацией уксусной кислоты с(CH3COOH) и степенью диссоциации таким образом: 
[Н+] = a . с(CH3COOH) = 0,042 . 0,01 [моль/л] = 4,2 . 10--4 моль/л
рН = - lg[Н+] = - lg 4,2 . 10-4 = 3,4 
Ответ. В данном растворе рН = 3,4
Вопрос: Состояние пассивной концентрации на определенных ощущениях, сопровождаемое чувством глубокого успокоения, снятием напряжения и тревоги с полным или частичным мышечным расслаблением, - это
(*ответ*) релаксация
 аутотренинг
 самовнушение
 психодрама
Способ организации обучения в школе, при котором допускается демократический стиль отношений между учеником и учителем, возможно несогласие с мнением учителя, называется
(*ответ*) развивающее обучение
 традиционным
 личностно-ориентированный подход
 эвристический подход
Способ организации обучения в школе, при котором педагог организует творческую деятельность школьников, обучает их приемам разрешения противоречий, вместе с ними ищет пути решения сложных проблем, называется
(*ответ*) эвристическим подходом
 развивающим обучением
 личностно-ориентированным подходом
 традиционным
Способ организации обучения в школе, при котором учитель перестает выступать в качестве основного источника информации, а его главная задача – научить учиться, называется
(*ответ*) личностно-ориентированным подходом
 традиционным
 развивающим обучением
 эвристическим подходом
Способ организации обучения в школе, при котором учитель является единственным и непререкаемым авторитетом, образцом для подражания, основным источником информации, называется
(*ответ*) традиционным
 развивающим обучением
 личностно-ориентированным подходом
 эвристическим подходом
Способность к постижению эмоционального состояния другого человека, вчувствование в его переживания – это
(*ответ*) эмпатичность
 экстравертированность
 креативность
 активность
Стадия развития профессионала, когда выявляется приверженность определенной профессии и освоение ее, – это фаза
(*ответ*) адепта
 оптации
 адаптации
 интернала
Стадия развития профессионала, на которой авторитетный мастер находит единомышленников, последователей, подражателей, учеников, перенимателей опыта, – это фаза
(*ответ*) наставничества
 адепта
 адаптации
 оптации
Стадия развития профессионала, охватывающая период, когда мастер известен, как минимум, в своем профессиональном кругу, и даже за его пределами; он имеет высокие формальные показатели квалификации, – это фаза
(*ответ*) авторитета
 адепта
 адаптации
 оптации
Стадия развития профессионала, охватывающая период, когда перед человеком встает вопрос о выборе профессии или вынужденной перемене профессии, и человек совершает профессиональный выбор, – это фаза
(*ответ*) оптации
 адепта
 адаптации
 интернала
Стадия развития профессионала, охватывающая период, когда происходит привыкание молодого специалиста к работе, – это фаза
(*ответ*) адаптации
 адепта
 оптации
 интернала
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Одно из самых дешевых азотных удобрений - аммиачная вода, раствор аммиака. Определите степень диссоциации гидрата аммиака NH3 . H2O в 0,002М растворе, если его рН равен 10,3 при 25 oС.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде: 
NH3 . H2O <<здесь знак обратимости>> NH4+ + OH- ; рН > 7 
c(NH3 . H2O) = 0,002 моль/л; pH = 10,3 
a = ? 
В соответствии с уравнением реакции равновесная молярная концентрация анионов OH- связана с концентрацией гидрата аммиака и степенью диссоциации: 
[OH-] = a . c(NH3 . H2O) 
рН = 14- pOH- = 14 + lg[OH-] = 14 + lg {a . c(NH3 . H2O)} 
a = (10 pH - 14) : с = 10 10,3 - 14 / 0,002 = 0,093 = 9,3% 
Ответ. Степень диссоциации гидрата аммиака равна 9,3.
Вопрос: Предельно допустимая концентрация (ПДК) оксида углерода(II) в атмосферном воздухе равна 3 мг/м3. Вычислите объёмную долю СО в атмосферном воздухе при предельно допустимой концентрации СО и число молекул оксида углерода(II) в 1 м3 воздуха (н.у.). Какое тривиальное название вы знаете для этого вещества? Как оно образуется и чем опасно
Категория: школьный раздел
Ответы:
Находим количество вещества оксида углерода(II): 
n= m/M; n(СO) = 3мг/28 г/моль = 0,107 ммоль = 1,07*10^-4моль 
Объём этого количества газа при н.у. 
V(СO) = VM*n = (22,4 л/моль)* 1,07*10-4моль =2,4*10^-3л =2,4*10^-6 м3 
φ(СO) = V(СO)/ V(возд) = 2,4*10-6 м3/1 м3 = 2,4*10-6 = 2,4*10-4% 
Число молекул:
N(CO) = n(CO)*NA = (1,07*10-4)*(6*1023) = 6,42*10^18     
Оксид углерода(II) называется также «угарный газ», образуется при сгорании топлива при недостатке кислорода, ядовитый газ без запаха, что усугубляет его опасность.