nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: При 200С в 100 мл насыщенного раствора содержится 0,197 г сульфата бария. 
Определите величину произведения растворимости BaSO4.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ПР = [Ba 2+]∙ [SO4 2-]
BaSO4 ⇆ Ba 2+ + SO4 2-
В BaSO4 ионы Ba 2+ и SO4 2- в отношении 1 : 1 => [Ba 2+] = [SO4 2-] = [BaSO4]
Можно посчитать конц-ю BaSO4 сразу по формуле
С=n/V = m / (M ∙ V) = 0,197 / (233 ∙ 0,1) = 0,008моль/л
Вопрос: Во сколько раз меньше растворимость оксалата кальция (Пр=2,57*10^-9) в 0,01 М растворе оксалата аммония по сравнению с растворимостью в чистой воде?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ПР = [Ca2+][C2O42-]
Если обозначить молярную растворимость соли через s моль/л, то в чистой воде:
[Ca2+]∙[C2O42-]= s² = ПР
s1 = √ПР= 5,07 ∙ 10^-5 моль/л. 

В 0,01М растворе осалата аммония:
[C2O42-] = 0,01М
ПР = 2,57 ∙ 10^-9
s2 = [Ca2+] = ПР / [C2O42-] = 2,57 ∙ 10^-9 / 10^-2 = 2,57 ∙ 10^-7 моль/л. 

s1 / s2 = 5,07 ∙ 10^-5 / 2,57 ∙ 10^-7 = 197 - уменьшится в 197 (≈ в 200) раз
Вопрос: Сколько молей на литр ионов серебра Ag+ содержиться в 1л насыщенного раствора бромида серебра, если ПР AgBr= 5,3∙10^-13.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ПР(AgBr) = [Ag+] ∙ [Br–] = 5,3∙10^-13
AgBr ⇆ Ag+ + Br–, отсюда: [Ag+] = [Br–]
Выразим концентрацию ионов Br– через концентрацию ионов Ag+:
ПР(AgBr) = [Ag+] ∙ [Ag+] = [Ag+]² = 5,3∙10^-13
тогда:
[Ag+] = √(5,3∙10^-13) = 7,3∙10^-7 моль/л
Вопрос: Как повлияет на растворимость гидроксида цинка Zn(OH)2 присутствие в растворе избытка гидроксида калия KOH в концентрации 0,01М?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Можно решить задачу качественно и количественно.

Качественно:
После добавления KOH, при [KOH] = 0,01 М, концентрация OH– увеличилась на 0,01 М, поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье равновесие в системе Zn(OH)2 ⇆ Zn2+ + 2OH– сместится влево, т.е. растворимость уменьшится и выпадет дополнительное количество осадка Zn(OH)2, а по достижении [Zn2+][OH–]² = ПР установится новое равновесие.

Количественно:
Если в задаче требуется точно определить, во ск. раз уменьшится растворимость, то необходимо значение ПР. 
Из табл. данных: ПР Zn(OH)2 =1,2·10^-17

Zn(OH)2 ⇆ Zn2+ + 2OH–
До добавления KOH концентрации ионов в насыщенном растворе Zn(OH)2 были: 
[Zn2+] = ½[OH–] 
ПР = [Zn2+][OH–]² = ½[OH–] ∙ [OH-]² = ½ [OH-]³ = 1,2·10^-17
[OH-]= ³√(2ПР) = 2,9 ·10^-6 моль/л. 
S1 = [Zn2+] = ½[OH–] = 1,45 ·10^-6 моль/л

Очевидно, что после добавления избытка щелочи, по достижении нового расновесия [Zn2+] < ½[OH–] . 
Уменьшением концентрации OH– по сравнению с добавленной, 0,01 моль/л, можно пренебречь, т.к. даже при 100% связывании ионов цинка она уменьшится всего на 2,9 ·10^-6 моль/л (такой была первоначальная концентрация гидроксил-анионов), что по сравнению с новой конц-ей (0,01М) очень мало.

Следовательно, для нового состояния равновесия можно записать:
ПР =[Zn2+][OH–]² = 1,2·10^-17 откуда:
[Zn2+] = ПР/[OH–]² = 1,2·10^-17/ 0,01² = 1,2·10^-13 моль/л

Соотношение ионов цинка и гидроксил-ионов в полученном растворе: 
[Zn2+]/[OH–] = 1,2·10^-13/ 0,01 = 1,2·10^-11

Очевидно, что в новом состоянии равновесия показателем растворимости Zn(OH)2 может быть концентрация только ионов цинка, но не гидроксил-ионов, т.к. последние, в основном, не из него, а из КОН, т.е. в присутствии избытка щелочи показателем растворимости Zn(OH)2 может быть концентрация только ионов Zn2+.

Таким образом, в присутствии 0,01 моль/л КОН растворимость Zn(OH)2 составит:
S2 = [Zn2+] = 1,2·10^-13 моль/л, что по сравнению с первоначальной (S1) составляет
S1 / S2 = 1,45 ·10^-6 / 1,2·10^-13 = 1,2 ∙ 10^7
т.е. растворимость уменьшится в 1,2 ∙ 10^7 раз (уменьшится прим. на 7 порядков.)
Вопрос: Сколько воды потребуется для растворения 1 г BaCO3, произведение растворимости которого равно 1,9×10-9?
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(BaCO3) = m/M=1/197 = 5,08 ×10-3 моль
BaCO3 ⇆ Ba2+ + CO32-
[Ba2+] = [CO32-]
ПР = [Ba2+] ∙ [CO32-]= [Ba2+]² = 1,9×10-9
отсюда растворимость
s = √1,9×10-9 =4,36 ×10-5 моль/л
Для растворения 5,08 ×10-3 моль BaCO3 необходимы:
V = n / s = 5,08 ×10-3 / 4,36 ×10-5 = 116,5 л воды
Вопрос: В 1 мл насыщенного раствора карбоната серебра содержится 0,032 мг Ag2CO3. 
Чему равно ПР Ag2CO3
Категория: школьный раздел
Ответы:
0,032 мг / мл = 0,032 г/л
Ag2CO3 ⇆ 2Ag+ + CO32-
ПР = [Ag+]² ∙ [CO32-]
См = n/V = m/(M∙V) = 0,032 / (276 ∙ 1) = 1,16 ∙ 10^-4 моль/л
из ур. р-ции: [CO32-] = См (Ag2CO3) = 1,16 ∙ 10^-4 моль/л 
[Ag+] = 2См (Ag2CO3) = 2,32 ∙ 10^-4 моль/л
ПР = (2,32 ∙ 10^-4)² ∙ 1,16 ∙ 10^-4 = 6,24 ∙ 10^-12
Вопрос: Сравните растворимость Ba3(PO4)2 в воде и 0,2М NaNO3. (ПР =6,0∙10^-39)
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) В воде:
ПР(Ba3(PO4)2) = [Ba2+]³ • [PO43-]² = 6,0•10^-39
При диссоциации Ba3(PO4)2 ионов Ba2+ получается в 1,5 раза больше, чем ионов PO43- , отсюда:
[PO43-] = 1,5[Ba2+]
[Ba2+]³•[1,5Ba2+]²= 6,0•10^-39
2,25[Ba2+]^5= 6,0•10^-39
[Ba2+] = 1,93•10^-8 моль/л

При диссоциации 1 моль Ba3(PO4)2 образуется 3 моль ионов Ba2+, поэтому растворимость в воде S Ba3(PO4)2 = [Ba2+]/3 = 6,43•10^-9 моль/л

2) в 0,2М NaNO3:
так наз. "солевой эффект" - как правило, растворимость увеличивается в присутствии электролитов, не имеющих общих ионов с малорастворимым соединением, причем чем больше конц-я электролита, тем больше увеличение растворимости.
Чтобы посчитать, нужно найти ионную силу и коэфф. активности 0,2М NaNO3.

Для раствора 0,2М NaNO3 ионная сила р-ра 
I = 0,5 (С+•Z+² + C-•Z-²)
(С - конц-я ионов, Z - значение заряда иона)
I = 0,5 (0,2•1² + 0,2•1²) = 0,2 моль/л 

Коэффициент активности по формуле Дебая-Хюккеля:
lgƒ= -0,509•√I
lgƒ= -0,509•√0,2 = -0,23 → ƒ= 0,592

Растворимость в 0,2М NaNO3:
S Ba3(PO4)2 = 6,43•10^-9 / 0,592 = 1,09 •10^-8 моль/л
Вопрос: Осадок BaSO4 промыт 250 см3 дистиллированной воды. Сколько граммов осадка перешло в раствор? Коs (BaSO4) = 1.1 *10 в -10
Категория: школьный раздел
Ответы:
Растворимость:
s (BaSO4) = √Коs = 1,05∙10^-5 моль/л
В 0,25 л воды растворится 1,05∙10^-5 ∙ 0,25 = 2,62∙10^-6 моль
m = n∙M = 2,62∙10^-6 ∙ 233,34 = 6,12∙10^-4 г = 0,0006 г
Вопрос: Выпадет ли осадок при сливании 0,5 л 10^-6 М нитрата серебра и 1 л 10^-5 М бромида калия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Допустим, для обоих растворов ст. дисс. равна 1 (т.к. не указана)
Hаходим концентрации для объема V=V1+V2=1,5 л:
[Ag+] = [AgNO3] = 0,5 ∙ 10^-6 / 1,5 = 3,33 ∙ 10^-7 M 
[Br-] = [KBr] = 1 ∙ 10^-5 / 1,5 = 6,67 ∙ 10^-6 M 
Eсли ПК ниже ПР, то осадок не выпадет, а если выше - выпадет:
ПК (AgBr) = [Ag+] ∙ [Br-] =3,33 ∙ 10^-7 ∙ 6,67 ∙ 10^-6 = 2,22 ∙ 10^-12
ПР (AgBr) = 5,01⋅10^-13 ⇒ осадок выпадет.
Вопрос: Вычислите растворимость BaCO3 в воде ( ПР(BaCO3)=5,1∙10^-9 ).
Категория: школьный раздел
Ответы:
BaCO3 ⇆ Ba2+ + CO32-
ПР(BaCO3) = [Ba2+] ∙ [CO32-]
[Ba2+]=[CO32-] => ПР(BaCO3) = [Ba2+]² = 5,1∙10^-9
s = [Ba2+] = √ 5,1∙10^-9 = 7,14∙10^-5 моль/л
Вопрос: Для количественного определения достаточно больших количеств ионов обычно получают и взвешивают осадок. А если катион и анион, которые надо определить, могут образовывать осадок, то как это может пригодиться аналитику? От каких факторов это зависит? Чтобы выяснить это, обоснуйте возможность использования осадка CaF2 для определения иона кальция и иона фтора. ПР(CaF2) = 4•10-11
Категория: школьный раздел
Ответы:
В насыщ. р-ре CaF2 ⇆ Ca2+ + 2F– (число ионов k=3)
ПР (CaF2) = [Ca2+]∙[F–]² = 4•10^-11
[F–] = 2[Ca2+], отсюда:
ПР (CaF2) = [Ca2+]∙2²∙[Ca2+]² = 4[Ca2+]³
Растворимость = конц-и ионов Ca2+ в насыщ. р-ре:
s (Ca2+) = [Ca2+] = ³√(ПР/4)= ³√10^-11 = 2,15∙10^-4 М
Для того, чтобы использовать осадок в гравиметрическом анализе, растворимость осадка должна быть s ≤ 10^-6М.
Для CaF2 растворимость слишком велика:
2,15∙10^-4 / 10^-6 = 215 - в 215 раз выше допустимого предела.
След., использовать осадок CaF2 для колич. анализа можно только при условии осаждения в избытке одного из ионов и промывания осадка не водой, а насыщ. раствором одного из ионов (для смещения равновесия в сторону образования осадка).
Кроме того, для осадков с k>2 очень важно, какой именно ион определяется осаждением, и какой ион будет в избытке при осаждении и промывании осадка.
Для образования осадка CaF2 необходимо, чтобы 
в одном и том же месте одновременно находились 1 ион кальция и 2 иона фтора. Эта вероятность пропорциональна конц-и ионов, причем нахожение сразу 2-х ионов фтора в одном и том же месте намного менее вероятно, чем 1 иона кальия, поэтому конц-я фторид-ионов намного больше влияет на осаждение, чем ионов кальция.

Для количественного определения ионов осаждением CaF2 нужно понизить растворимость по крайней мере до предела растворимости, т.е. до 10^-6.

Для колич. определения ионов кальция необходимо снизить [Ca2+] в р-ре до 10^-6 М. Для этого возьмем раствор, содержащий в избытке ионы фтора, т.е. избыток какого-нибудь растворимого фторида, КF, например. Необх. избыт. конц-ю осадителя находят по ф-ле:
КF изб. = [F–] изб.= √(ПР/[Ca2+]) = √(4•10^-11/10^-6) = 6,3∙10^-3 М
Т.е. нужно совсем небольшое увеличение конц-и ионов фтора, чтобы резко снизить растворимость осадка и обеспечить достаточно точное определение ионов кальция.

Для колич. определения ионов фтора необходимо снизить [F–] в р-ре до 10^-6 М. Для этого возьмем раствор, содержащий в избытке ионы кальция, т.е. избыток какой-нибудь растворимой соли кальция, Са(NO3)2, например. Необх. избыт. конц-ю осадителя находят по ф-ле:
[Ca2+ изб.] = ПР/[F–]² = 4•10^-11/(10^-6)²= 40 M 
Такой избыток (да и вообще такую конц-ю) ионов кальция создать невозможно, поэтому нельзя количественно определить ионы фтора осаждением CaF2 .
Вопрос: Выпадает ли осадок, если слить равные объемы растворов 0,02М FeCl2 и 0.0002М (NH4)2S ?
ПР FeS = 5*10^-18 степени.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ПР(FeS) = [Fe 2+] ∙ [S 2-] = 5∙10^-18 
Осадок выпадет, если ПК >ПР
Допустим, для обоих растворов степень диссоциации равна 1 (т.к. не указана), и каждого р-ра по 1 л.

Сульфид-анионов там будет: 
n(S 2-) =0,0002 = 2 ∙ 10^-4 моль,
a катионов железа будет: 
n(Fe 2+)= 0,02 = 2 ∙ 10^-2 моль

Находим концентрации для объема V=V1+V2= 2 л:
[S 2-]=n/V= 2 ∙ 10^-4 моль / 2 л = 10^-4 М; 
[Fe 2+]=n/V=2 ∙ 10^-2 моль / 2 л = 10^-2 М 
ПК(FeS)=[Fe 2+] ∙ [S 2-]=10^-4 x 10^-2 =10^-6 > ПР - осадок выпадет
Вопрос: Вычислите массу кристаллогидрата карбоната натрия (кристаллической соды), которая выпадет в осадок из насыщенного при 50 °С раствора массой 100 г при охлаждении его до 20 °С. Растворимость карбоната натрия составляет 47,3 г при 50 °С и 21,8 г при 20 °С в 100 г воды.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При 50°С в 100 г воды могут быть растворены 47,3 г карбоната натрия, масса р-ра 147,3 г, поэтому 100 г насыщ. р-ра содержат:
47,3 ∙ 100 / 147,3 = 32,1 г Na2CO3 и 100 – 32,1 = 67,9 г воды.

При 20°С в 100 г воды могут быть растворены 21,8 г карбоната натрия,
а в 67,9 г воды - только 21,8 ∙ 67,9 / 100 = 14,8 г

След, при охлаждении 100 г насыщ. р-ра с 50°С до 20°С из раствора выпадут 
32,1 – 14,8 = 17,3 г Na2CO3.

Кристаллогидрат: Na2CO3•10H2O - на 1 моль Na2CO3 10 моль воды, т.е. на 106 г Na2CO3 180 г воды.
m(Na2CO3•10H2O) = m(Na2CO3) ∙ M(Na2CO3•10H2O) / M(Na2CO3) = 17,3 ∙ 286 / 106 = 46,7 г
Вопрос: Вычислите произведение растворимости соединения MgNH4PO4, если в 300,0 мл насыщенного раствора содержится 2,59•10-3 граммов этой соли (формульная масса соли 137,4 г).
Категория: школьный раздел
Ответы:
MgNH4PO4 ⇆ [Mg2+] + [NH4+] + [PO4-]
[MgNH4PO4] = n/V=m/MV = 2,59∙10-3 / (137,4∙0,3) = ... моль/л (посчитай)
[Mg2+] = [NH4+] = [PO4-] = [MgNH4PO4]
Произведение растворимости MgNH4PO4:
ПР(MgNH4PO4) = [Mg2+] ∙ [NH4+] ∙ [PO4-] = [MgNH4PO4]³ = ... (посчитай)
Вопрос: Вычислите растворимость AgCl в г/дм3: 1) в воде; 2) в 0,10 М растворе KCl.
Категория: школьный раздел
Ответы:
AgCl ⇆ Ag+ + Cl-
ПР (AgCl) = [Ag+] ∙ [Cl-] = 1,82 ∙ 10^-10
М (AgCl) = 143,3 г/моль
Если обозначить молярную растворимость соли через s моль/л, то в чистой воде:
[Ag+] = [Cl-] = s = ПР²
s1 = √ПР= 1,35 ∙ 10^-5 моль/л 
или s1 = 1,35 ∙ 10^-5 моль/л ∙ 143,3 г/моль = 1,93 ∙ 10^-3 г/дм³

В 0,10 М растворе KCl:
[Cl-] = 0,10 М
ПР = 2,57 ∙ 10^-9
s2 = [Ag+] = ПР / [Cl-] = 1,82 ∙ 10^-10 / 10^-1 = 1,82 ∙ 10^-9 моль/л.
или s1 = 1,82 ∙ 10^-9 моль/л ∙ 143,3 г/моль = 2,61 ∙ 10^-7 г/дм³
Вопрос: Коэффициент растворимости CaCl2 в воде при 100°С равен 159 г на 100 г воды. 
Сколько CaCl2 при этой температуре содержится в 1300 г раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
159 + 100 = 259 г насыщ. при 100°С р-ра содержат 159 г CaCl2, тогда при этих условиях 1300 г содержат:
m(CaCl2) = 1300 ∙ 159 / 259 = 798 г
Вопрос: К раствору с молярными концентрациями [Ва2+]= 3∙10^-3 моль/л и [Sr2+]=0,6 моль /л добавили раствор с молярной концентрацией Na2CO3 0,5 моль/л. Какой осадок выпадет первым? 
Ks(BaCO3)=10^-8,29
Ks(SrCO3)=10^-9,03
Категория: школьный раздел
Ответы:
Так как вещество выпадает в осадок, когда произведение концентраций его ионов в растворе ПК превышает произведение растворимости Ks, первым будет выпадать то соединение, произведение растворимости которого достигается при минимальной концентрации осадителя (в данном сл. – анионов CO32-).
BaCO3⇆Ba2+ + CO32-
SrCO3⇆Sr2+ + CO32-
Ks=[Ba2+]∙[CO32-]=10^-8,29
Ks=[Sr2+]∙[CO32-]=10^-9,03

Выпадение карбоната бария начнется при концентрации карбонат-ионов, равной
[CO32-]=Ks/[Ba2+]=10^-8,29/3∙10^-3=1,71∙10^-6 моль/л
Выпадение карбоната стронция начинается при
[CO32-]=Ks/[Sr2+]=10^-9,03/0,6=1,56∙10^-9 моль/л
Первым в осадок будет выпадать SrCO3, так как для достижения его произведения растворимости требуется меньшая концентрация [CO32-].
Вопрос: Выпадет ли осадок сульфида серебра, если к 0,5 л 0,01 М раствора дицианоаргентата калия прилить равный объем 0,01 М раствора сульфида аммония?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2K[Ag(CN)2] + 2(NH4)2S = Ag2S↓ + K2S + 4NH4CN
Допустим, для обоих растворов ст. дисс. равна 1 (т.к. не указана)
n(Ag+)=n(К[Ag(CN)2])= CV=0,5 ∙ 0,01 = 0,005 моль,
n(S2-)=n((NH4)2S)=CV=0,5 ∙ 0,01 = 0,005 моль.
Концентрации для объема V=V1+V2=1 л:
C(Ag+)=C(S2-)=0,005 моль/л
Eсли ПК ниже ПР, то осадок не выпадет, а если выше - выпадет.
ПР = 7,24⋅10^-50
ПК(Ag2S)=[Ag+]² ∙ [S2-]=0,005³=1,25x10^-7 > ПР —--> осадок выпадет.
Вопрос: ПР (Ag2SO4) = 2∙10-5. Вычислите растворимость Ag2SO4 в г/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ag2SO4⇆ 2Ag+ + SO4 2-
ПР (Ag2SO4) = [Ag+]² ∙ [SO4 2-]
Если обозначить молярную растворимость соли через s моль/л, то по ур. реакции:
[Ag+] = 2s, а [SO4 2-] = s
ПР (Ag2SO4 ) = (2s)² ∙ s = 4s³. 
Отсюда 
s = ³√(ПР/4) = ³√(0,5 ∙ 10^-5) = 0,01710 моль/л (1,710 ∙ 10^-2 моль/л)
М (Ag2SO4) = 311,8 г/моль, поэтому растворимость Ag2SO4 в г/л равна:
s = 0,01710 моль/л ∙ 311,8 г/моль = 5,332 г/л
Вопрос: Будет ли выпадать осадок при смешивании 100 мл 0,02М раствора K2SO4 и 100 мл 0,01М раствора CaCl2 ? ПР CaSO4=6.3∙10^-5
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правило осаждения: если ПК ниже ПР, то осадок не выпадет, а если выше - выпадет.
Допустим, для обоих растворов степень диссоциации равна 1 (т.к. не указана).
Каждого р-ра по 0,1 л.

Сульфат-анионов там будет: 
n(SO4 2-) =См∙V=0,02∙0,1 = 0,002 моль (2 ∙ 10^-3),
a катионов кальция будет: 
n(Са 2+)= См∙V = 0,01∙0,1 = 0,001 моль (10^-3)

Находим концентрации для объема V=V1+V2=0,2 л:
[SO4 2-]=n/V=0,002 моль / 0,2 л = 0,01 M (10^-2); 
[Са 2+]=n/V=0,001 моль / 0,2 л = 0,0005 M (5∙10^-3) 

ПК(СаSO4)=[Са 2+] x [SO4 2-]= 10^-2 x 5∙10^-3 =5∙10^-5
Из условия задачи ПР CaSO4=6.3∙10^-5
ПК ниже ПР, поэтому осадок не выпадет.
Вопрос: Учение о понимании как методологической основе гуманитарных наук (в отличие от объяснения в естественных науках) получило название
(*ответ*) герменевтики
 феноменологии
 социологии
 семантики
Учение о принципах построения, формах и способах научного познания – это
(*ответ*) методология науки
 функции науки
 принципы науки
 критерии научности
Учение об интуиции как о самом главном и самом надежном источнике знания – это
(*ответ*) интуитивизм
 абсолютизм
 сциентизм
 индивидуализм
Фактору случайности в саморазвитии общества основное значение придает такое современное направление, как
(*ответ*) синергетика
 герменевтика
 структурализм
 постмодернизм
Фальсифицируемость теории - это принцип
(*ответ*) опровержения
 подтверждения
 классификации
 дополнительности
Философия - это
(*ответ*) мировоззрение, система идей, взглядов на мир и на место человека в нем
 совокупность наук о природе
 совокупность наук об обществе
 учение о познании
Философия истории изучает
(*ответ*) законы и движущие силы развития человеческого общества и его культуры
 общество как целостную систему, отдельные социальные институты, процессы, социальные группы и общности, отношения личности и общества, закономерности массового поведения людей
 общественные функции и воздействие социальных факторов на язык
 строение веществ и их превращения, сопровождающиеся изменением состава и (или) строения
Философия науки включает исследование
(*ответ*) Структуры научного знания
(*ответ*) средств и методов научного познания
(*ответ*) способов обоснования и развития знания
 строения веществ и их превращений, сопровождающихся изменением состава и строения
 состава, строения, истории развития земной коры и размещения в ней полезных ископаемых
Философия образования - это
(*ответ*) научное направление, изучающее наиболее общие и существенные закономерности современных образовательных процессов в историческом и социальном контексте
 специализированная деятельность по производству знаний
 научная дисциплина, изучающая механические, физические, химические и другие связи и закономерности, действующие в технологических процессах
 философское учение, согласно которому предметом исследования должны быть акты сознания самого по себе, познаваемые с помощью особого метода
Философская наука, объектом изучения которой является мораль в целом, нравственность как одна из важнейших сторон жизнедеятельности человека, – это
(*ответ*) этика
 эстетика
 психология
 социология
Философские категории, выражающие объективные связи реального мира, – это
(*ответ*) необходимость и случайность
 возможность и действительность
 сущность и явление
 содержание и форма
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Исходя из произведения растворимости карбоната кальция найти массу CaCO3, содержащегося в 100 мл его насыщенного раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пр=[Са 2+][CO3 2-] = 3,8·10^-9
s = √ПР = 6,164·10^-5 моль/л
m = s∙V∙M = 6,164·10^-5 моль/л · 0,1 · 100 = 6,164·10^-4 г
Вопрос: Рассчитать молярную растворимость иодида серебра в 0,5 М растворе нитрата калия
(pКs=16,08, коэффициенты активности считать по уравнению Дебая-Хюккеля).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кs (ПР)= -lg pКs = 8,3·10^-17
Растворимость AgI в воде:
ПР=[Ag+][I-] , [Ag+]=[I-] → ПР=[Ag+]² → S = [Ag+]=√ПР = √(-lg pКs) = 9,110 ∙ 10^-9 моль/л.

В 0,5М КNO3 имеет место так наз. "солевой эффект": как правило, растворимость увеличивается в присутствии электролитов, не имеющих общих ионов с малорастворимым соединением, причем чем больше конц-я электролита, тем больше увеличение растворимости.
Чтобы посчитать, нужно найти ионную силу и коэфф. активности 0,5М КNO3.

Для раствора 0,5М КNO3 ионная сила р-ра 
I = 0,5 (С+ ∙ Z+² + C- ∙ Z-²)
(С - конц-я ионов, Z - значение заряда иона)
I = 0,5 (0,5 ∙ 1² + 0,5 ∙ 1²) = 0,5 моль/л 

Коэффициент активности по формуле Дебая-Хюккеля:
lgƒ= -0,509 ∙ √I
lgƒ= -0,509 ∙ √0,5 = -0,36 → ƒ= 0,437

Растворимость в 0,5М КNO3:
S AgI = 9,110 ∙ 10^-9 / 0,437 = 2,085 ∙ 10^-8 моль/л
Вопрос: Определить молярную концентрацию BaCO3 в насыщенном растворе при 25°C.
Категория: школьный раздел
Ответы:
молярная конц-я в-ва в насыщ. растворе - это его растворимость.
ПР(BaCO3) = 4,0∙10^-10
Растворимость BaCO3 в воде:
ПР=[Ba2+][CO32-] , [Ba2+]=[CO32-] → ПР=[Ba2+]² → S = [Ba2+]=√ПР = √(4,0∙10^-10) = 2,0∙10^-5 моль/л.
Вопрос: Какое вещество начнет осаждаться первым при постепенном прибавлении AgNO3 к раствору, в 1 л которого содержатся 0,01 моль KCl и 0,1 моль K2CrO4?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вещество выпадает в осадок, когда произведение концентраций его ионов в растворе ПК превышает произведение растворимости ПР.
Поэтому первым начнет осаждаться то вещество, ПР которого достигается при минимальной концентрации осадителя (в данном сл. – катионов Ag+).
AgCl ⇆ Ag+ + Cl- , ПР=[Ag+]∙[Cl-]= 1,78·10^-10
Ag2CrO4 ⇆ 2Ag+ + CrO42- , ПР=[Ag]²∙[CrO42-]=1,1·10^-12

Выпадение AgCl начнется при концентрации Ag+, равной
[Ag+]=ПР/[Ba2+]=1,78·10^-10 / 0,01 =1,78∙10^-8 моль/л
Выпадение Ag2CrO4 начинается при
[Ag+]=√(ПР/[CrO42-])=√(1,1·10^-12/0,1])=3,32∙10^-6 моль/л
Первым в осадок будет выпадать AgCl, так как для достижения его произведения растворимости требуется меньшая концентрация ионов Ag+.
Вопрос: Растворимость CaCO3 при 18°C равна 6,9∙10^-5 моль/л. Вычислите произведение растворимости CaCO3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Растворимость s - максимальная конц-я Ca2+ в насыщ. р-ре
[Ca2+]=[CO3-]=6,9∙10^-5 моль/л
ПР = [Ca2+][CO3-] = s² = (6,9∙10^-5)² = 4,761∙10^-9
Вопрос: Найти растворимость Pb3(PO4)2 в растворе с С(NaF)=1моль/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ПР = [Pb2+]³[PO43-]²
При диссоциации Pb3(PO4)2 ионов Pb2+ получается в 1,5 раза больше, чем ионов PO43-.
Если обозначить молярную растворимость соли через s моль/л, то в чистой воде:
[Pb2+]=[1,5 PO43-]= s 
ПР = [s]³[1,5 s]² = 1,5²[s]^5 = 2,25[s]^5
s = (ПР/2,25)^1/5 = (7,9·10^-43/2,25)^0,2 = 3,229 ·10^-9 моль/л

В растворе с С(NaF)=1моль/л имеет место так наз. "солевой эффект - как правило, растворимость увеличивается в присутствии электролитов, не имеющих общих ионов с малорастворимым соединением, причем чем больше конц-я электролита, тем больше увеличение растворимости.
Чтобы посчитать, нужно найти ионную силу и коэфф. активности 1М NaF.

Ионная сила р-ра 1М NaF
I = 0,5 (С+·Z+² + C–·Z-²)
(С - конц-я ионов, Z - значение заряда иона)
I = 0,5 (1·1² + 1·1²) = 1 моль/л 

Коэффициент активности по формуле Дебая-Хюккеля:
lgƒ= –0,509·√I
lgƒ= –0,509·√1 = –0,509 → ƒ= 0,3097

Растворимость в 1М NaF:
S Ba3(PO4)2 = 3,229 ·10^-9 / 0,3097 = 1,043 ∙10^-8 моль/л,
т.е. больше, чем в чистой воде в 1/0,3097 = 3,23 раза
Вопрос: Рассчитать растворимость оксалата кальция CaC2O4, если его ПР = 2,29·10^-9.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ПР = [Ca2+][C2O42-]
Если обозначить молярную растворимость соли через s моль/л, то:
[Ca2+]=[C2O42-]= s 
ПР = [s]²
s = √ПР = √(2,29·10^-9) = 4,785·10^-5 моль/л
Вопрос: При комнатной температуре растворимость FeS равна 5,55∙10^-10 г/л. Расчитать молярную концентрацию насыщенного раствора FeS и произведение растворимости при этой же температуре.
Категория: школьный раздел
Ответы:
См(FeS)=s/М = 5,55∙10^-10 г/л / 87,91 г/моль = 6,313 ∙10^-12 моль/л
FeS ⇆ Fe2+ + S2-
[Fe2+] = [S2-] = См(FeS)
ПР=[Fe2+][S2-] = (6,313 ∙10^-12)² = 3,986 ∙10^-23
Вопрос: Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в насыщенном растворе AgCl, если прибавить к нему столько соляной кислоты, чтобы концентрация ионов Сl– в растворе стала равной 0,03 моль/л?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ПР(AgCl)=[Ag+] ∙ [Cl–] = 1,78·10^-10
До добавления соляной кислоты [Ag+]=[Cl–]=х, тогда
х²=1,78·10^-10
х=[Ag+] = √(1,78·10^-10) = 1,334·10^-5 моль/л
После добавления соляной кислоты [Cl–]=0,03 моль/л, ПР - величина постоянная, тогда:
[Ag+]′ = ПР(AgCl)/[Cl–] = 1,78·10^-10/0,03 = 5,933·10^-9 моль/л
[Ag+]/[Ag+]′ = 1,334·10^-5 / 5,933·10^-9 = 2248
Концентрация ионов серебра уменьшится в 2248 раз
Вопрос: Рассчитать растворимость (моль/л) CuS в 2M HNO3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ПР = [Cu2+][S2-]
При диссоциации CuS [Cu2+]=[S2-].
Если обозначить молярную растворимость соли через s моль/л, то в чистой воде:
[Cu2+]=[S2-]= s 
ПР = s² = 6,3·10^-36
s0=√ПР = √(6,3·10^-36) = 2,510·10^-16 моль/л

В растворе с С(HNO3)=2 моль/л имеет место так наз. "солевой эффект" - растворимость увеличивается в присутствии электролитов, не имеющих общих ионов с малорастворимым соединением, причем чем больше конц-я электролита, тем больше увеличение растворимости. 
Чтобы посчитать растворимость, нужно найти ионную силу и коэфф. активности 2М HNO3.

Ионная сила р-ра 2М HNO3:
μ = 0,5 (С+·Z+² + C–·Z-²)
(С - конц-я ионов, Z - значение заряда иона)
μ = 0,5 (2·1² + 2·1²) = 2 моль/л 
Коэффициент активности по формуле Дебая-Хюккеля:
lgƒ= –0,509∙√μ = –0,509∙√2 = –0,7198 → ƒ= 0,1906

Растворимость в 2М HNO3:
s = s0 / ƒ = 2,510·10^-16 моль/л / 0,1906 = 1,317 ∙10^-15 моль/л
т.е. больше, чем в чистой воде в 1/0,1906 = 5,25 раз
Вопрос: Философский термин, указывающий на человеческое, социальное и культурное значение явлений действительности, которые оцениваются в плане добра и зла, истины и неистины, справедливого и несправедливого и т.п., – это
(*ответ*) ценность
 цена
 эталон
 эстетический вкус
Философское учение об объективной закономерной взаимосвязи и взаимообусловленности явлений материального и духовного мира – это
(*ответ*) детерминизм
 индетерминизм
 эволюционизм
 интуитивизм
Философское учение, приписывающее процессам и явлениям природы цели (целесообразность, способность к целеполаганию), которые или устанавливаются Богом или являются внутренними причинами природы, – это
(*ответ*) телеология
 теология
 теософия
 натурфилософия
Философское учение, согласно которому предметом исследования должны быть акты сознания самого по себе, познаваемые с помощью особого метода, – это
(*ответ*) феноменология
 праксеология
 структурализм
 позитивизм
Философское учение, согласно которому существует несколько (или множество) независимых начал бытия или оснований знания, – это
(*ответ*) плюрализм
 монизм
 дуализм
 деизм
Формы диалога, как средства социально-гуманитарного познания, – это диалоги
(*ответ*) дидактический
(*ответ*) поисковый
(*ответ*) практический
 научный
 паранаучный
Функциональное объяснение ставит своей задачей
(*ответ*) выяснение роли и функции какого-либо элемента или подсистемы элементов в целостной системе
 выявление причинно-следственных связей
 выявление значения и роли норм для объяснения поведения людей в обществе
 выявление цели, смысла и намерения деятельности людей
Характерные черты классической рациональности – это
(*ответ*) объективизм
(*ответ*) всеобщий детерминизм
(*ответ*) монизм
(*ответ*) универсализм
 индетерминизм
 провиденциализм
Экспланандум - это
(*ответ*) утверждение, которое предстоит объяснить
 множество начальных условий и общих законов или гипотез
 постижение действительности человеком
 необходимое, существенное, устойчивое, повторяющееся отношение между явлениями в природе и обществе
Эмпирическим условием адекватности объяснения является
(*ответ*) истинность всех утверждений эксплананса
 тезис должен быть логическим следствием аргументов
 определения должны быть ясными и четкими
 экспланандум должен быть логическим следствием эксплананса
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Растворимость AgCl в воде при температуре 25ºC равна 1,31·10^–5 моль·л–1. Рассчитайте растворимость AgCl в 0,1 моль· кг–1 водном растворе KСl, в котором γ± = 0,769.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В присутствии одноименного иона растворимость малорастворимого соединения должна уменьшаться.
ПР(AgCl)=а0²=γ0²S0²
для AgCl (z+=1, z-=1) I=S0=1,31·10^–5 моль/л
lgγ= –0,509∙√I = –0,509∙√(1,31·10^–5) = –1,842·10^–3 → γ= 0,996

В уравнении ПР(AgCl) концентрация хлорид-ионов будет суммой растворимости AgCl в присутствии KСl (S) и концентрации KСl:
ПР(AgCl)=γ0²S0²=а((Ag+)∙а(Сl–)=γ±∙S∙γ±∙(S + С(KСl))=γ±²S∙(S + С(KСl))
(1,31·10^–5)²∙0,996²=0,769²S² + 0,769²∙0,1S
0,769²S² + 0,769²∙0,1S - (1,31·10^–5)²∙0,996²=0
S=2,879∙10^-9 моль/л
Вопрос: Раствор сульфата натрия с концентрацией 0,01 моль/л находится в контакте с осадком сульфата кальция. Вычислите массу ионов кальция в 0,5 л этой жидкости.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Без учета ионной силы раствора:
ПР = [Ca2+][SO42-] = 2,5·10^-5
Если обозначить молярную растворимость соли через s0 моль/л, то в чистой воде:
[Ca2+]=[SO42-], ПР = s0²
s0 = √ПР= √(2,5·10^-5)=5,0 ∙ 10^-3 моль/л. 

В растворе сульфата натрия 0,01 моль/л:
[Ca2+] = s1 
[SO42-] = s1 + 0,01 моль/л
ПР = 2,5·10^-5
ПР =[Ca2+][SO42-] = s1∙(s1+0,01) = s1² + 0,01∙s1
s1² + 0,01∙s1 – 2,5·10^-5 = 0
s1 = [Ca2+] = 2,071·10^-3 моль/л.
m=n ∙ M = CVM= 2,071·10^-3 ∙ 0,5 ∙ 40,08 = 0,04150 г

В некот. курсах считают еще проще (и менее точно):
[Ca2+] = s1 
[SO42-] = 0,01 моль/л
ПР =[Ca2+][SO42-] = s1∙0,01
[Ca2+]= s1=ПР/0,01 = 2,5·10^-5/10^-2 = 2,5·10^-3 моль/л
m=n ∙ M = CVM= 2,5·10^-3 ∙ 0,5 ∙ 40,08 = 0,05010 г
Вопрос: Определить произведение растворимости SrF2, если его растворимость в в воде при 25ºС равна 0,85·10^-3 моль·л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
SrF2 ⇆ Sr2+ + 2F–
При диссоциации SrF2 ионов F– в растворе в 2 раза больше, чем ионов Sr2+.
Если обозначить молярную растворимость соли через s моль/л, то:
[Sr2+]= s , [F–]= 2s
ПР=[Sr2+][F–]² = s · (2s)² = 4s³ = 4 ∙ (0,85·10^-3)³ = 2,457·10^-9 моль³/л³
Вопрос: Определить произведение растворимости и растворимость сульфата свинца в воде, если концентрация соли в 0,004 н. растворе серной кислоты равна 8∙10^-6 моль/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ПР=[Pb2+][SO42–]
[Pb2+]=8∙10^-6 моль/л
[SO42–]=8∙10^-6 + 0,004/2=0,002 = 2,008 ∙10^-3 моль/л
ПР=8∙10^-6 ∙ 2,008 ∙10^-3 = 1,606 ∙ 10^-8
Вопрос: ПР(Ag3PO4)=1.8∙10^-18
ПР(Ag2CrO4)=4.05∙10^-12
Какая из этих солей даст меньшую концентрацию Ag+ в насыщенном растворе?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ag3PO4 ⇆ 3Ag+ + PO43-
[PO43-]=3[Ag+]
ПР(Ag3PO4)=[Ag+]³[PO43-] = [Ag+]³[3Ag+] = 3[Ag+]^4= 1.8∙10^-18
[Ag+]^4=0.6∙10^-18
[Ag+]=2,7832∙10^-5 M

Ag2CrO4 ⇆ 2Ag+ + CrO42-
[CrO42-]=2[Ag+]
ПР(Ag2CrO4)=[Ag+]²[CrO42-] = [Ag+]²[2Ag+] = 2[Ag+]³= 4.05∙10^-12
[Ag+]³=2.025∙10^-12
[Ag+]=1,2652∙10^-4 M

Ag3PO4 даст меньшую концентрацию Ag+ в насыщенном растворе.
Вопрос: Растворимость (моль/л) CaC2O4 (ПР=2,3×10^-9) в чистой воде равна...?
Категория: школьный раздел
Ответы:
CaC2O4 ⇆ Ca2+ + C2O42-
s=[C2O42-]=[Ca2+]
ПР(CaC2O4)=[C2O42-][Ca2+] = s²
s = √ПР = √2,3×10^-9 = 4,796×10^-5 моль/л
Вопрос: К 50 мл 0,001 н. раствора НС1 добавили 450 мл 0,0001 н. раствора AgN03. Выпадет ли осадок хлорида серебра?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ПР(AgС1)=1,78×10^-10 
Eсли ПК ниже ПР, то осадок не выпадет, а если выше - выпадет.
Найдем конц-и ионов Ag+ и С1- в полученном растворе объемом V=50+450=500 мл:
С2=С1V1/V2
С(Ag+)=0,0001 ∙ 450 /500 = 9×10^-5 M
С(С1-)=0,0001 ∙ 50 /500 = 1×10^-5 M
ПК(AgС1)=[Ag+] ∙ [С1-] =9×10^-5 ∙ 1×10^-5 =9×10^-10 > 1,78×10^-10 ⇛ осадок выпадет.
Вопрос: Произведение растворимости ВаSO4 при температуре 25ºС равно 1,08×10^-10. 
Определите при этой температуре концентрацию ионов бария в насыщенном растворе ВаSO4 , содержащем Na2SO4 в количестве 0,01 моль/л. Степень диссоциации Na2SO4 равна 88%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) В воде:
ВаSO4 ⇆ Ba2+ + SO42- 
ПР(ВаSO4) = [Ba2+] ∙ [SO42-] = 1,08×10^-10
Если обозначить молярную растворимость соли через s моль/л, то в чистой воде:
[Вa2+]=[SO42-]= s 
[Ba2+]²=1,08×10^-10
s0 = [Ba2+] = √ПР = √(1,08×10^-10) = 1,039×10^-5 моль/л

2) в 0,01М Na2SO4 при α=0,88:
[SO42-] = С∙α = 0,0088 М
Тогда:
s1=Ba2+] = ПР / [SO42-] = 1,08×10^-10 / 0,0088 = 1,227×10^-8 моль/л
Вопрос: Рассчитать произведение растворимости иодида серебра, если его растворимость при 25°С равна 2,865×10^-6 г/дм³.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ПР(AgI) = [Ag+] ∙ [I-]
[Ag+] = [I-] = s = 2,865×10^-6 г/дм³ / 234,8 г/моль = 1,220×10^-8 моль/дм³
ПР(AgI) = s² = (1,220×10^-8 моль/дм³)² = 1,489×10^-16 моль²/л²
Вопрос: Выпадет ли осадок Ag2SO4, если к 1×10^-4 М раствору AgNO3 добавить равный объем 0,01 М раствора H2SO4? ПР(Ag2SO4)=5×10^-5.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Допустим, для обоих растворов ст. дисс. равна 1 (т.к. не указана)
Т.к. слили равные объемы, то общий объем в 2 раза больше первоначального.
С=n/V, поэтому при увеличении V в 2 раза конц-и обоих веществ снизились в 2 раза.
[SO42-] = C(Н2SO4) = 0,01/2= 0,005 M
[Ag+] = 2С(AgNO3) = 2 ∙ 10^-4 / 2= 10^-4 моль M
Eсли ПК ниже ПР, то осадок не выпадет, а если выше - выпадет:
ПК(Ag2SO4)=[Ag+]²×[SO42-]=(10^-4)²×0,005=5×10^-11 < 5×10^-5 , осадок не выпадет.
Вопрос: Эмпирическое подтверждение теоретических положений науки путем сопоставления их с наблюдаемыми объектами, фактическими данными, экспериментом – это
(*ответ*) верификация
 фальсификация
 анализ
 дедукция
Эмпирической аргументации противопоставляется
(*ответ*) теоретическая аргументация
 интуиция
 вера
 здравый смысл
Эпистемология - это
(*ответ*) раздел философии, изучающий закономерности и возможности познания, отношение знания к объективной реальности, формы научного познания, условия и критерии его достоверности и истинности
 научная или философская теория, система, руководящий теоретический или политический принцип
 философское, экономическое и политическое учение, основоположниками которого являются к. маркс и ф. энгельс
 философия природы, умозрительное истолкование природы, рассматриваемой в ее целостности
Эстетика - это
(*ответ*) философская дисциплина, изучающая область выразительных форм любой сферы действительности, данных как самостоятельная и чувственно непосредственно воспринимаемая ценность
 философская наука, объектом изучения которой является мораль в целом
 художественное творчество в целом
 искусство толкования текста
В общую математическую схему природы включены следующие определения: 1. покой как естественное состояние тел; 2. идея иерархии мест; 3. никакое движение и направление движения не выделяются среди других; 4. движение означает пространственное перемещение; 5. ни один момент времени не имеет преимущества перед прочими 
(*ответ*) 3, 4, 5 
 1, 5 
 3, 4, 2 
 1, 2, 3 
В основе установок конструктивизма лежат следующие предположения: 1. признаются существующими лишь те объекты, которые могут быть построены или для построения которых может быть указан соответствующий метод; 2. отрицается актуальная бесконечность; 3. ограничивается применение закона исключенного третьего; 4. исследуются логические основы математики; 5. признается значимость иррационального 
(*ответ*) 1, 2, 3 
 1, 4 
 1, 5 
 2, 4, 5 
В формализованных теориях полнота может быть достигнута 
(*ответ*) лишь ценой непротиворечивости 
 исключением неконструируемых объектов 
 с помощью логической аксиоматики 
 системой удобных соглашений 
Возникновение аналитической геометрии означало 
(*ответ*) открытие универсального метода перевода вопросов геометрии на язык алгебры и анализа 
 событие, не имевшее существенного значения в истории математики 
 развитие прикладной математики 
 продолжение геометризации математики 
Возрастающая степень математизации современной физики приводит к 
(*ответ*) отказу от наглядной образности представлений 
 превращению чистой математики в прикладную 
 превращению теоретической физики в раздел математики 
 абстракциям, временно лишенным физического смысла 
Высокий уровень геометрии заключается, по Галилею 
(*ответ*) уже не только в земном, но и в более широком, даже астрономическом, приложении 
 в творческом воображении 
 в разработке аналитической геометрии 
 в более высокой степени абстрактности
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Рассчитайте растворимость Ag2CrO4 при 25°С. ПР(Ag2CrO4)=1,44×10^-12.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ПР(Ag2CrO4) = [Ag+]² ∙ [CrO42-]
При диссоциации Ag2CrO4 ионов Ag+ получается в 2 раза больше, чем ионов CrO42- , след.: 
[Ag+] = 2[CrO42-]
Выразим концентрацию ионов Ag+ через концентрацию ионов CrO42-:
ПР(PbI2) = [2CrO42-]² ∙ [CrO42-] = 4∙[CrO42-]³ = 1,44×10^-12
При диссоциации 1 моль Ag2CrO4 образуется 1 моль ионов CrO42-, поэтому концентрация ионов CrO42- выражает растворимость s(Ag2CrO4), отсюда:
s(Ag2CrO4) = [CrO42-] = ³√(1,44×10^-12/4) = 7,11×10^-5 моль/л, или:
7,11×10^-5 моль/л ∙ 331,7 = 0,0236 г/л
Вопрос: При какой концентрации ионов марганца начинается выпадение осадка гидроокиси марганца (II) из раствора, имеющего pH=8,3?
Категория: школьный раздел
Ответы:
при конц-и, при кот. будет выполняться произведение растворимости.
ПР Mn(OH)2 =[Mn2+][OH-]² = 1,9×10^-13
рН=14 + lg[OH-] = 8,3
lg[OH-] = 8,3 – 14 = –5,7
[OH-] = 10^-5,7
[Mn2+] = ПР / [OH-]² = 1,9×10^-13 / (10^-5,7)² = 0,04773 моль/л
Вопрос: Коэффициент растворимости хлорида бария при 10°С равен 33,7 г, а при 60°С - 46,4 г. 
Дигидрат хлорида бария какой массы выпадает в осадок при охлаждении до 10°С насыщенного при 60°С раствора хлорида бария массой 150 г?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Коэффициент растворимости - максимальная масса в-ва (г) , кот. можно растворить в 100 г растворителя при данных усл.
При 60°С в 100 г воды растворяются 46,4 г ВаCl2, образуя 146,4 г насыщ. раствора,
тогда в 150 г р-ра содержатся 46,4 ∙ 150 / 146,4 = 47,5 г ВаCl2 и 150 - 47,5 = 102,5 г воды.

При 10°С в 100 г воды растворяются 33,7 г ВаCl2,
а в 102,5 г воды растворяются 102,5 ∙ 33,7 / 100 = 34,5 г ВаCl2.

След., при охлаждении с 60°С до 10°С 150 г насыщ. р-ра в осадок выпадут 47,5 - 34,5 = 13,0 г ВаCl2.
Вопрос: Выпадает ли осадок сульфата стронция, если к раствору, содержащему 2×10^-1 М хлорида стронция, прибавить равный объем насыщенного раствора сульфата кальция?
Категория: школьный раздел
Ответы:
SrCl2 + CaSO4 → SrSO4 + CaCl2
Осадок выпадет, если ПК > ПР.
ПР (SrSO4) = [Sr2+][SO42-] = 3,2×10^-7

ПР (CaSO4) = 2,5×10^-5
ПР (CaSO4) = [Ca2+][SO42-], [Ca2+]=[SO42-]
Конц-я SO42- в насыщ. р-ре:
[SO42-] = √ПР = √(2,5×10^-5) = 5×10^-3 М

Общий объем р-ра больше первоначального объема в 2 раза, след., конц-и ионов при сливании р-ров уменьшились в 2 раза.
В получ. растворе:
[Sr2+]= 2×10^-1 М / 2 = 10^-1 М
[SO42-]= 5×10^-3 М / 2 = 2,5×10^-3 М

ПК (SrSO4) = [Sr2+][SO42-] = 10^-1 ∙ 2,5×10^-3 = 2,5×10^-4 М > ПР - осадок выпадет
Вопрос: Какова молярная растворимость Cu(OH)2 при pOH= 4,7?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cu(OH)2 ⇆ Cu2+ + 2OH-
ПР = [Cu2+][OH-]² = 2,2×10^-20
s =[Cu2+] = ПР / [OH-]²
В растворе с рОН=4,7: [OH-] = 10^-рОН = 10^-4,7 М
s = [Cu2+] = ПР / [OH-]² = 2,2×10^-20 / 10^-4,7 = 5,53×10^-11 моль/л.
Вопрос: Выпадет ли осадок CdCO3 из раствора, содержащего 5∙10-4 моль/л сульфата кадмия и имеющего рН = 3, если создать избыточную концентрацию ионов карбоната 0,1 моль/л? ПР=2,5⋅10-14
Категория: школьный раздел
Ответы:
CdCO3 ⇆ Cd2+ + CO32- , ПР= [Cd2+][CO32-] = 2,5⋅10^-14
В насыщ. кислом р-ре CdCO3 идет гидролиз карбонат ионов:
CO32- + Н+ ⇆ НCO3- , Ка2= 4,79⋅10^-11
НCO3- + Н+ ⇆ Н2СО3 , Ка1= 4,47⋅10^-7 
В растворе находятся след. ионы: Cd2+, CO32-, НCO3-, Н2СО3, Н+.
По уравнению мат. баланса найдем мольную долю карбонат-ионов в р-ре:
χ(CO32-) = К1∙К2 / (К1∙К2 + К1∙[Н+] + [Н+]²)
χ(CO32-) = 4,47⋅10^-7 ∙ 4,79⋅10^-11 / (4,47⋅10^-7 ∙ 4,79⋅10^-11 + 4,47⋅10^-7 ∙ 10^-3 + (10^-3)²) = 2,14∙10^-11
Равновесная конц-я ионов в р-ре: [Cd2+] =s , [CO32-] =χs
Тогда выражение для ПР будет таким: ПР = [Cd2+] ∙ [CO32-] = χs²
а выражение для ПК: ПК = [Cd2+] ∙ [CO32-] ∙ χ
Концентрации ионов в р-ре:
[Cd2+]= 5∙10-4 моль/л, [CO32-]= (0,1 + 5∙10^-4) ∙ 2,14∙10^-11
ПК = 5∙10^-4 ∙ (0,1 + 5∙10^-4) ∙ 2,14∙10^-11 = 1,075 ∙ 10^-15 < ПР , осадок не выпадет.
Вопрос: С применением уравнения Дебая-Хюккеля рассчитайте произведение растворимости оксалата магния MgC2O4 в воде, зная его растворимость при 298 К 0,075 г/дм3. Примите Вå в уравнении Дебая-Хюккеля равным 1 (л/моль)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Молярная конц-я раствора равна массовой конц-и, деленной на молярную массу:
См (MgC2O4) = 0,075 г/дм³ / 112 г/моль = 6,70 ∙10^- 4 моль/л

Ионная сила р-ра:
µ = 0,5 (С+ ∙ z+² + C– ∙ z–²), где z+ и z– - заряды катиона и аниона, С - конц-я электролита
µ = 0,5 (6,70 ∙10^-4 ∙ 2² + 6,70 ∙10^-4 ∙ 2²) = 2,68 ∙10⁻³ моль/л 

Для конц-и См< 10⁻²моль/л можно воспользоваться предельной формой уравнения Дебая-Хюккеля для средней активности: lg у± = –А ∙ z+ ∙ z– ∙ √µ 
Коэф-т Дебая-Хюккеля А в числой воде при 25°С равен 0,509, отсюда:
lg у± = –0,509∙2²∙√(2,68 ∙10⁻³) = –0,105
Коэф-т активности: у± = 10^-0,105 = 0,785
Активность раствора равна: а=у±С = 0,785 ∙ 6,70 ∙10^-4 = 5,26 ∙10^-4 моль/л
и ПР = а(Mg²⁺) ∙ а(C2O4²⁻) = (5,26 ∙10^-4)² = 2,77∙10^-7

Если воспользоваться расширенной формой уравнения (кот. чаще всего используется для 10⁻¹<См< 10⁻²моль/л): lg у± = –А ∙ z+ ∙ z– ∙ √µ /(1+В∙å√µ), то при В∙å = 1 (л/моль)½ получим:
lg у± = –0,105 /1,05 = –0,100
у± = 10^-0,1 = 0,794
Тогда активность раствора равна: а=у±С = 0,794 ∙ 6,70 ∙10^-4 = 5,32 ∙10^-4 моль/л
и ПР = а(Mg²⁺) ∙ а(C2O4²⁻) = (5,32 ∙10^-4)² = 2,83∙10^-7
Вопрос: Вычислить растворимость сульфата стронция в воде и в 0,1 М растворе сульфата калия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ПР = [Sr2+][SO42-]
Если обозначить молярную растворимость соли через s моль/л, то в чистой воде:
[Sr2+]∙[SO42-]= s² = ПР
s1 = √ПР= √(3,2 ∙ 10^-7) = 5,66 ∙ 10^-4 моль/л. 

В 0,1М растворе сульфата калия:
[SO42-] = 0,1М
ПР = 3,2 ∙ 10^-7
s2 = [Sr2+] = ПР / [SO42-] = 3,2 ∙ 10^-7 / 10^-1 = 3,2 ∙ 10^-6 моль/л. 

s1 / s2 = 5,66 ∙ 10^-4 / 3,2 ∙ 10^-6 = 177 - уменьшится в 177 раз.
Вопрос: Выпадает ли осадок AgI ПР(AgI) = 8,3*10^-17, если к 300 мл 0,01% раствора NaI добавить 200 мл насыщенного раствора AgBr ПР(AgBr) = 5,3*10^-13?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Осадок выпадет, если ПК >ПР

Допустим, степень диссоциации NaI равна 1 (т.к. не указана) и плотность раствора = 1.
В 300 мл 0,01% раствора NaI содержатся:
m=m(p-pa) ∙ w = V(p-pa) ∙ p ∙ w
n(I-) = n(NaI) = m/M = V(p-pa) ∙ p ∙ w / M = 300 ∙ 0.0001 ∙ 1 / 150 = 2 ∙ 10^-4 моль/л

ПР(AgBr) = [Ag+] ∙ [Br-] = 5,3 ∙ 10^-13 
[Ag+] = [Br-] = √(5,3 ∙ 10^-13) = 7,28 ∙ 10^-7 моль/л
В 200 мл насыщенного раствора AgBr содержатся:
n(Ag+) = СV = 7,28 ∙ 10^-7 ∙ 0,2 = 1,46 ∙ 10^-7 моль

Находим концентрации ионов для объема V=V1+V2= 0,5 л:
[Ag+]=n/V= 1,46 ∙ 10^-7 моль / 0,5 л = 2,92 ∙ 10^-7 моль/л; 
[I-]=n/V=2 ∙ 10^-4 моль / 0,5 л = 4 ∙ 10^-4 моль/л
ПК(AgI)=[Ag+] ∙ [I-]=2,92 ∙ 10^-7 x 4 ∙ 10^-4 =1,17 ∙ 10^-10 > ПР - осадок выпадет
Вопрос: Рассчитать ПР CaCO3, если в 100 мл насыщенного раствора соли в диссоциированном состоянии содержится 0,0013 г этой соли
Категория: школьный раздел
Ответы:
ПР(CaCO3) = [Ca2+] ∙ [CO32-]
С=n/V=m/MV 
При диссоциации CaCO3 ионов Ca2+ получается столько же, сколько ионов CO32- , отсюда:
[Ca2+] = [CO32-] = 0,0013 / (0,1 ∙ 100) = 1,3 ∙ 10^-4 моль/л
ПР(CaCO3) = (1,3 ∙ 10^-4)² = 1,69 ∙ 10^-8
Вопрос: Рассчитайте pН начала осаждения гидроксида магния из 0.01 М раствора хлорида магния.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Осаждение начнется при ПК выше ПР. Для свежеосажденного гидроксида магния
ПР (Mg(OH)2) = 6,0 ∙ 10^-10 
ПР = [Mg2+][OH–]², [Mg2+] = [MgCl2] = 0,01 = 10^-2 М
[OH–] = √ (ПР / [Mg2+]) = √ (6,0 ∙ 10^-10 / 10^-2) = 2,45 ∙ 10^-4 М
pH = 14 + lg (2,45 ∙ 10^-4) = 10,39
Вопрос: Растворимость CaCO3 при 35°С равна 6,9∙10^-5 моль/л. Вычислить произведение растворимости этой соли.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Растворимость - конц-я соли в насыщ. р-ре при данной температуре:
CaCO3 ⇆ Ca2+ + CO32-
[Ca2+] = [CO32-] = 6,9∙10^-5 моль/л
Тогда при 35°С произведение растворимости этой соли:
ПР(CaCO3) = [Ca2+] ∙ [CO32-] = (6,9∙10^-5)² = 4,76∙10^-9
Вопрос: Синхронизируйте и сопоставьте внутриполитические и внешнеполитические мероприятия в годы Ивана 4
Категория: школьный раздел
Ответы:
ВНУТРЕНЯЯ политика Ивана ГрозногоРеформыДетали, подробности1. Созданы приказы (Органы центрального государственного управления):−  Челобитный−  Посольский−  Поместный−  Разрядный−  Разбойный−  Земский2. Правовая реформаВведен в действие новый свод законов — Судебник Ивана 4 (1550 год)3. Церковная реформаСтоглавый собор 1551 г.:−  Унификация обрядов Русской православной церкви−  Просвещение − одна из важнейших задач Церкви−  Ужесточение дисциплины в среде духовенства−  Канонизация новых святых4. Военная реформа−  Создание стрелецкого войска (1550)−  Введение Уложения о службе (1556)−  Попытка формирования «Избранной тысячи»5. Ограничение местничества (1550 год)Местничество: Порядок замещения высших должностей в зависимости от знатности рода и важности должности, занимаемой предками.Молодые бояре должны были начинать службу на незначительных должностях, но без записи в фамильные местнические книги6. Реформа местного управленияЗемский собор (1549 год) или Собор примирения − Передача управленческих и судебных функций от кормленщиков к выборным должностным лицам (смотрите схему ниже)7. ОПРИЧНИНАОпричнина - одно из самых загадочных и сложных явлений отечественной истории.Итоги реформ:1. Усиление централизации власти государства;2. Четкость в системе местного управления;3. Закрепощение крестьян;4. Повышение обороноспособности страныВНЕШНЯЯ политика Ивана ГрозногоОсновные направленияСобытияЮжное направлениеБорьба с Крымским ханством:1559 г. — Неудачный поход русского войска на Крым1571 и 1572 гг. — Набеги крымского хана на МосквуЗападное направлениеЛивонская война 1558-1583 гг.Цель войны - Попытка России утвердиться в ПрибалтикеИтогиИтоги - Поражение России в Ливонской войнеВосточное направлениеРасширение границ русского государства:1552 г. — Присоединение Казанского ханства1556 г. — Присоединение Астраханского ханства1581-1585 гг. — Поход Ермака в СибирьИван IV осуществлял внешнюю политику по следующим направлениям:• Запад – борьба за выход к Балтийскому морю;• Восток – освоение Сибири, борьба с Астраханским и Казанским ханствами;• Юг – защита территории от крымского ханства.ИТОГИ: Несмотря на то, что и внешняя, и внутренняя политики Ивана Четвертого не всегда были взвешенными и результативными, итоги его царствования были все же во многом позитивными: в государстве установилась централизованная власть, а его границы расширились. В то же время именно Иван Грозный в последние годы правления создал почву для периода смуты.
Вопрос: Сколько тонн фосфорита, с массовой долей фосфата кальция 65%, необходимо взять для получения 1 тонны фосфора. Выход фосфора в производстве считать 97%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вопрос: Угол при основании равнобедренного треугольника меньше 60 градусов. Что больше: боковая сторона или основание треугольника?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вопрос: 15. Файлы на дисках имеют 4 атрибута, которые могут сбрасываться и устанавливаться пользователем — архивный, системный, скрытый и
 (*ответ к тесту*) только чтение
 чтение и запись
 доступный
 открытый
1. Описанием цикла с предусловием является выражение
 Выполнить оператор заданное число раз
 Выполнить оператор пока условие ложно
 (*ответ к тесту*) Пока услови истинно выполнять оператор
 Если условие истинно выполнять оператор. иначе остановится
2. Циклическое переключение между режимами вставки и замены при вводе символов с клавиатуры осуществляется нажатием клавиши
 Scroll Lock
 Print Screen
 (*ответ к тесту*) Insert
 Num Lock
3. Элементной базой первого поколения ЭВМ являлись
 полупроводниковые схемы
 (*ответ к тесту*) электронно-вакуумные лампы
 транзисторы
 чипы
4. Вид, в котором данные хранятся, обрабатываются и передаются, называется формой _данных
 кодирования
 накопления
 преобразования
 (*ответ к тесту*) представления
5. Разрешающей способностью (разрешением) монитора является
 (*ответ к тесту*) количество точек (пикселей) изображения по горизонтали и вертикали экрана
 размер диагонали экрана
 количество точек (пикселей) на см.кв
 количество отображаемых цветов
6. Расширение имени файла определяет его
 (*ответ к тесту*) тип
 размер
 версию
 размещение
Категория: разное
Ответы:
Правильные вопросы выделены по тесту
тест уже прошел свою проверку
надеюсь на плюс 1 голос к ответу
Вопрос: Как в народе называли материал для изготовления подобных сапог? Изображение:  Составьте слово из букв: АОКВЖЧЕРАОТ
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вопрос: Как называют людей и организации, которые сознательно сотрудничают с оккупантами? Составные слова из букв. АОБНСЫИООТЛРКЛАИЦ
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вопрос: Рассчитайте молярную концентрацию гидроксида натрия в водном растворе, если в двух литрах его содержится 8,0 г вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение
n(NaOH)=m/M=8/40=0.2 моль
c=n/v=0.2/2=0,1 моль/дм3
ответ: 0,1 моль/дм3
Вопрос: Раскройте в картине Степанова А.С. "Дети на хворосте". Какие стороны жизни детей привлекали внимание художников
Категория: школьный раздел
Ответы:
изображены отдых детей, после работы (сбора хвороста)
Вопрос: Напишите два уравнения реакций, иллюстрирующих химические свойства щелочей.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.      Щелочные металлы активно взаимодействуют с водой:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
2Li + 2H2O → 2LiOH + H2

 2.      Реакция щелочных металлов с кислородом:
4Li + O2 → 2Li2O (оксид лития)
2Na + O2 → Na2O2 ( пероксид натрия)
K + O2 → KO2  (надпероксид калия)