nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: При сжигании этановой кислоты в кислороде выделилось 235,9 кДж теплоты, и осталось 10,0 л непрореагировавшего кислорода (измерено при давлении 104,1 кПа и температуре 40 °С). Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси, если известно, что теплоты образования оксида углерода (IV), паров воды и этановой кислоты составляют 393,5 кДж/моль, 241,8 кДж/моль и 484,2 кДж/моль соответственно.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнение горения уксусной (этановой) кислоты:
СН3СООН(ж) + 2О2(г) → 2СО2(г) + 2Н2О(г)
Судя по тому, что даны положительные значения всех теплот образования, это не ΔНºƒ, а Qºƒ.
По закону Гесса, молярная теплота хим. реакции:
Qºх.р. = ΣQºƒ прод. – ΣQºƒ исх. в-в, с учетом стехиометрических коэффициентов.
При ст. усл. (Т=298 К, р=1 атм) Qºƒ простых вещ-в (О2) = 0.
Qº = 2Qº(СО2) + 2Qºƒ(Н2О) – Qºƒ(СН3СООН) = 2 ∙ 393,5 + 2 ∙ 241,8 – 484,2 = 786,4 кДж/моль. 
При сгорании 1 моль СН3СООН выделяется 786,4 кДж теплоты, а по условию выделилось 235,9 кДж, следовательно, 
n(СН3СООН) = 235,9/786,4 = 0,3 моль
В соответствии с уравнением реакции, 0,3 моль СН3СООН прореагировали с 0,6 моль О2, при этом в избытке остались: 
n(О2) = PV/RT = 104,1 кПа ∙ 10,0 л / (8,314 кПа∙л/моль∙К ∙ 313К) = 0,4 моль
След., исходная смесь содержала 0,3 моль СН3СООН (М=60 г/моль) и 0,6+0,4=1,0 моль О2 (М=32 г/моль).
m=n ∙ M
m(СН3СООН) = 0,3 моль ∙ 60 г/моль = 18 г
m(О2) = 1,0 моль ∙ 32 г/моль = 32 г
ω(СН3СООН) = m(СН3СООН)/m(смеси) = 18 г / (18+32) г = 0,36 (или 36%)
ω(О2) = m(О2)/m(смеси) = 32 г / (18+32) г = 0,64 (или 64%)

решение задания по химии
Вопрос: Определить термодинамическую возможность протекания окисления кальция при Т=1000К и Т=1600К по следующей реакции Са+0,5О2=СаО.
ΔНº298 =–1268 кДж/моль lgKp=–55,80 при 1000К
ΔSº298 =–0,208 кДж/моль lgKp=–30,80 при 1600К
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) по формуле ΔGº(Т) = ΔНº(Т) – ТΔSº(Т)
для реакции Са+0,5О2=СаО (для реакции 2Са+О2=2СаО все умножить на 2)
ΔНº298 =–635,09 кДж/моль
ΔSº298 = 38,07 – 41,63 – 0,5 ∙ 205,04 = –106,08 Дж/(моль∙К)
ΔСрº1000(Са) = 22,22 + 13,93∙10^-3∙1000 = 36,15 Дж/(моль∙К)
ΔСрº1600(Са) = 22,22 + 13,93∙10^-3∙1600 = 44,51 Дж/(моль∙К)
ΔСрº1000(СаО) = 49,62 + 4,52∙10^-3∙1000 – 6,95∙10^5/1000² = 53,45 Дж/(моль∙К)
ΔСрº1600(СаО) = 49,62 + 4,52∙10^-3∙1600 – 6,95∙10^5/1600² = 56,58 Дж/(моль∙К)
ΔСрº1000(О2) = 31,46 + 3,39∙10^-3∙1000 – 3,77∙10^5/1000² = 35,07 Дж/(моль∙К)
ΔСрº1600(О2) = 31,46 + 3,39∙10^-3∙1600 – 3,77∙10^5/1600² = 37,70 Дж/(моль∙К)

ΔСрº1000 = 53,45 – 36,15 – 0,5 ∙ 35,07 = –0,235 Дж/(моль∙К)
ΔСрº1600 = 56,58 – 44,51 – 0,5 ∙ 37,70 = –6,78 Дж/(моль∙К)
ΔНº1000 = –635,09 –0,235 ∙ (1000 – 298) / 1000 = –635,25 кДж/моль
ΔНº1600 = –635,09 –6,78 ∙ (1600 – 298) / 1000 = –643,92 кДж/моль
ΔSº1000 = –106,08 –0,235 ∙ ln(1000/298) = –106,36 Дж/(моль∙К)
ΔSº1600 = –106,08 –6,78 ∙ ln(1600/298) = –117,47 Дж/(моль∙К)
ΔGº1000 = ΔНº1000 – TΔSº1000 = –635,25 – 1000∙(–106,36) / 1000 = –528,89 кДж/моль <0
ΔGº1600 = ΔНº1600 – TΔSº1600 = –643,92 – 1600∙(–117,47) / 1000 = –455,97 кДж/моль <0
Значения ΔGº в обоих сл. отрицательны, т.е. реакция окисления термодинамически возможна.

2) по формуле ΔGº(Т) = –2,3RТlgKp(Т)
ΔGº1000 = –2,3 ∙ 8,314 ∙ 1000 ∙ (–55,80) > 0 - нет реакции
ΔGº1600 = –2,3 ∙ 8,314 ∙ 1000 ∙ (–30,80) > 0 - нет реакции

Т.е. получились два взаимоисключающих ответа. Обратитесь к преподавателю. Буду рада получить его объяснение.
Вопрос: Определить теплоту образования хлорида фосфора (V), исходя из следующего: 
3PCl5(г) + Р2O5(т) → 5РОСl3(т) –247,0 кДж (ΔН°х.р. = 247,0 кДж)
∆Н° Р2O5= –1495,0 кДж/моль, ∆Н°(РОСl3) = –327,7 кДж/моль
Категория: школьный раздел
Ответы:
По з-ну Гесса:
ΔН°х.р. = ΣΔНºƒ прод. – ΣΔНºƒ исх. в-в, с учетом стехиометрических коэффициентов.
ΔН°х.р. = 5ΔНºƒ РОСl3(т) – 3ΔНºƒ PCl5(г) – ΔНºƒ Р2O5(т)
Отсюда: 
ΔНºƒ PCl5(г) = [5ΔНºƒ РОСl3(т) – ΔНºƒ Р2O5(т) – ΔН°х.р.]/3
ΔНºƒ PCl5(г) = [5 ∙ (–327,7) – (–1495,0) – 247,0] / 3 = –390,5 кДж/моль
Вопрос: Рассчитайте при температуре 25°С стандартную энергию Гиббса образования оксида SnO, если стандартные изменения энтальпии образования ΔНºƒ(SnO) = –581 кДж/моль и энтропии образования ΔSºƒ(SnO) = 52 Дж/моль∙К. Будет ли данная реакция протекать самопроизвольно в закрытой системе?
Категория: школьный раздел
Ответы:
реакция протекает самопроизвольно в закрытой системе при данной температуре, если для нее стандартная энергия Гиббса ΔGº отрицательна.
ΔGºƒ(SnO) = ΔНºƒ(SnO) – ТΔSºƒ(SnO) = –581 кДж/моль – 298 К ∙ 52 Дж/моль∙К / 1000 Дж/кДж = –596,5 кДж/моль < 0 - реакция образования оксида SnO самопроизвольна.
Вопрос: Определите знак изменения энтропии для процесса фотосинтеза.
Категория: школьный раздел
Ответы:
энтропия уменьшается.
В случае высших растений и водорослей:
СО2 + Н2О → [СН2О] + О2 - энтропия понижается на 30,3 кДж (данные из: Клейтон Р. Фотосинтез. Физические механизмы и химические модели.), думаю, в осн. за счет того, что энтропия газообр. СО2 (трехатомные молекулы с бОльшим эл. облаком) выше, чем О2.
В бактериальном фотосинтезе понижение энтропии намного выше, во многом из-за того, что из неск. моль газа образуются жидк. и тв. продукты:
2H2S + CO2 → 2S + [СН2О] + H2O
[СН2О] - углеводы, образ. в рез. фотосинтеза.
Вопрос: Вычислить теплотворную способность этилового спирта в кДж\кг, если плотность спирта равна 0,8 г\мл.
Категория: школьный раздел
Ответы:
теплотворная способность топлива (CV) - это тепловой эффект реакции сгорания 1 кг тв. или жидк. топлива, или 1 м3 газообр. топлива.
С2Н5ОН (ж) + 3О2 (г) = 2СО2 (г) + 3Н2О
ΔƒН°(О2)=0
ΔrН° = 3ΔƒН°(Н2О) + 2ΔƒН°(СО2) - ΔƒН°(С2Н5ОН) 
В данной реакции вода может быть записана в жидк. или в газообр. состоянии.
ΔƒН°(Н2О(ж)) количественно выше, чем ΔƒН°(Н2О(г)), поэтому для определения максимальной теплотворной способности возьмем значение для ΔƒН°(Н2О(ж)):
ΔrН° = 3(-285,83) + 2(-393,51) - (-276,98) = -1367,53 кДж/моль
Q теор. = - ΔrН° ∙ 1000 г / М = 1367,53 ∙ 1000 / 46 = 29728,91 кДж/кг
Плотность 0,8 г/мл соответствует 96% этанолу, соответственно будет снижение Q на 4%:
Q практ. = 29728,91 кДж/кг ∙ 0,96 = 28539,77 кДж/кг
Вопрос: Определите, при какой температуре наступит равновесие в системе: H2O(ж) = Н2О(г).
Категория: школьный раздел
Ответы:
ΔS°х.р. = ΣSºƒ прод. – ΣSºƒ исх. в-в, с учетом стехиометрических коэффициентов.
ΔS°= Sºƒ(Н2О(г)) – Sºƒ(H2O(ж)) = 188,72 – 69,95 = 118,77 Дж/(моль∙К) 
ΔН°х.р. = ΣΔНºƒ прод. – ΣΔНºƒ исх. в-в, с учетом стехиометрических коэффициентов.
ΔН°х.р. = ΔН°ƒ(Н2О(г)) – ΔН°ƒ(Н2О(ж)) = –241,81 – (–285,83) = кДж/моль
Т равн. = 1000ΔН° / ΔS° = 370,6 К (97,5 °С)
Вопрос: Метод определения удельного веса каждого вида затрат рабочего времени, включая перерывы, путем применения статистической выборки и случайных наблюдений - это 
(*ответ*) выборочный анализ рабочего времени 
 фотохронометраж 
 фотография рабочего времени 
 хронометраж 
Методика учета бюджетов времени, применявшаяся в сравнительном исследовании юджетов времени городского населения в 1963-1971 гг., разработана 
(*ответ*) А. Салаи 
 С.Г. Струмилиным 
 П.А. Сорокиным 
 В.И. Иоффе 
Методы, различаемые по способу наблюдений и регистрации результатов, - это 
(*ответ*) визуальный, автоматический, дистанционный 
 цикловой, автоматический, дистанционный 
 непрерывный, визуальный, дистанционный 
 выборочный, дистанционный, автоматический 
Наблюдатель вручную регистрирует результаты по показаниям приборов времени при методе 
(*ответ*) визуальном 
 цикловом 
 дистанционном 
 автоматическом 
Наблюдатель при измерении рабочего времени методом непосредственных замеров может одновременно изучать затраты времени 
(*ответ*) только небольшой группы работников 
 руководителей среднего звена 
 группы работников любой численности 
 только одного работника 
Начало изучения бюджетов времени в России связывают с именем 
(*ответ*) С.Г. Струмилина 
 П.А. Сорокина 
 В.И. Иоффе 
 А. Салаи 
Начиная с 1960-х гг. исследователи стали прибегать к 
(*ответ*) самофотографии 
 расчетам 
 анкетированию 
 опросам 
Обычно при фотографировании рабочего времени методом моментных наблюдений через равные промежутки времени фиксации состояний рабочих мест принимается интервал наблюдений, равный _ минутам 
(*ответ*) 1-3 
 2-4 
 2-5 
 1-5 
Первое в послевоенный период государственное исследование бюджетов времени прошло в 
(*ответ*) 1959 г. 
 1960 г. 
 1950 г. 
 1949 г. 
Первый этап развития исследований бюджетов времени в России продолжался в течении 
(*ответ*) 1920-1930 гг. 
 1930-1950 гг. 
 1890-1930 гг. 
 1920-1950 гг. 
При проведении групповой фотографии рабочего времени применяется метод непосредственных замеров, если число рабочих в группе не превышает 
(*ответ*) трех человек и они находятся в поле зрения наблюдателя 
 двух человек 
 трех человек 
 двух человек и они находятся в поле зрения наблюдателя
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Какой объем (н.у) кислорода потребуется для окисления графита до оксида углерода (ll) и выделении в реакции 55.25 кДж тепловой энергии
Категория: школьный раздел
Ответы:
С + 0,5 О2 → СО
Теплота данной реакции равна теплоте образования СО: ΔHº х.р. = ΔHºƒ(СО) = 110,53 кДж, при этом расходуются 0,5 моль О2. 
Тогда для выделения 55,25 кДж теплоты необходимы n(О2)= 55,25 ∙ 0,5 / 110,53 = 0,25 моль О2, занимающие объем V = n ∙ Vm = 0,25 ∙ 22,4 = 5,6 л

Или одной формулой:
V = Q ∙ 0,5Vm / ΔHº = 55,25 ∙ 0,5 ∙ 22,4 / 110,53 =5,6 л
Вопрос: Возможно ли горение кремния во фторе при 25°С по реакции:
Si (т) + 2F2 (г) = SiF4 (г)?
При какой температуре прямая реакция становится невозможной?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Si (т) + 2F2 (г) = SiF4 (г)
ΔrS° = ΣSºƒ прод. – ΣSºƒ исх. в-в, с учетом стехиометрических коэффициентов.
ΔrS°= Sºƒ(SiF4(г)) – 2Sºƒ(F2(г)) – Sºƒ(Si(т)) = 282,38 – 2 ∙ 202,67 – 18,83 = – 141,79 Дж/(моль∙К) 
ΔrН° = ΣΔНºƒ прод. – ΣΔНºƒ исх. в-в, с учетом стехиометрических коэффициентов.
ΔН°ƒ(Si (т))=ΔНºƒ(F2(г)) = 0
ΔrН° = ΔНºƒ(SiF4(г)) = – 1614,94 кДж/моль
ΔrG° = ΔrН° – ТΔrS°/1000 = – 1614,94 – 298 ∙ (– 141,79) / 1000 = – 1542,69 кДж/моль < 0 - горение кремния во фторе при 25°С самопроизвольно.
Т равн. = 1000ΔrН° / ΔrS° = – 1614,94 ∙ 1000 / (– 141,79) = 11389,7 К (11116,7 °С)
При ΔrG° > 0 прямая реакция невозможна.
ΔrS° < 0 , ΔrН° < 0 → при температуре выше 11116,7 °С прямая реакция становится невозможной.
Вопрос: Исходя из теплоты образования газообразного диоксида углерода (ΔH°298 = −393,5 кДж/моль) и термохимического уравнения 
C (графит) + 2 N2O (г) → CO2 (г) + 2 N2 (г), ΔH°298 = – 557,7 кДж
вычислите теплоту образования N2O(г).
Категория: школьный раздел
Ответы:
(а) С (графит) + О2 (г) → CO2 (г) , ΔH°298 (а) = ΔНƒ°298 (СО2,г) = −393,5 кДж/моль
(б) C (графит) + 2 N2O (г) → CO2 (г) + 2 N2 (г), ΔH°298 (б) = – 557,7 кДж
Искомая реакция:
(х) N2 (г) + ½O2 (г) → N2O (г) , ΔHƒ°298 (N2O, г) - ?
По закону Гесса:
N2 (г) в исх. в-вах и N2O (г) в продуктах получим при при делении р. (б) на –2.
½O2 (г) получим при делении р. (а) на 2.

Отсюда:
ΔHƒ°298 (N2O, г) = ΔH°298 (а) /2 – ΔH°298 (б) / 2 = – 393,5 / 2 – (– 557,7)/2 =82,1 кДж/моль
Вопрос: Эндотермическая реакция взаимодействия метана с оксидом углерода (IV) протекает по уравнению CH4(г)+CO2(г)=2CO(г)+2H2(г); ΔH298= +247.37 кДж. При какой температуре протекает эта реакция?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Чтобы определить температуру, при которой возможна реакция, нужно найти равновесную температуру Т равн.
ΔG° = ΔН° – ТΔS°/1000
Равновесие наступит при ΔG=0, т.е. при Травн.=1000ΔН°/ ΔS°
ΔS° = ΣSºƒ прод. – ΣSºƒ исх. в-в, с учетом стехиометрических коэффициентов.
ΔS°= 2Sºƒ(СО,г) + 2Sºƒ(Н2,г) – Sºƒ(CH4,г) – Sºƒ(СО2,г) 

ΔS°= 2 ∙ 197,55 + 2 ∙ 130,52 – 186,27 – 213,66 = 256,21 Дж/(моль∙К) 
Травн. =1000 ∙ (247.37) / 256,21 =965,5 К = 692,3°С

Протекание реакции возможно при ΔG° < 0, т.е. при ΔН° < ТΔS°.
ΔS° > 0 , ΔН° > 0 → реакция протекает при температуре выше 692,3°С.
Вопрос: Fe(ОН)2 + KClO +.. = .. + Fe2(SO4 )3 + H2O Записать полное уравнение реакции
Категория: школьный раздел
Ответы:
В продуктах есть анион SO4 (2-), поэтому в исх. веществах скорее всего была серная кислота. Соли оксокислот хлора, как правило, восстанавливаются до анионов хлора Сl(-). Отсюда:
2Fe(OH)2 + КСlО + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + KCl + 5H2O
Fe(+2) - ē → Fe(+3) | 2
Сl(+1) +2ē → Сl(-1)
 
2Fe(+2) + Сl(+1) → 2Fe(+3) + Сl(-1)

Однако в кислой среде соли оксокислот могут восстановиться и до свободного хлора Сl2↑ . Тогда (если возможны 2 пропущенных продукта) получим:
2Fe(OH)2 + 2КСlО + 4H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cl2↑ + 6H2O
Fe(+2) - ē → Fe(+3) | 2
2Сl(+1) +2ē → Сl2(0)
 
2Fe(+2) + 2Сl(+1) → 2Fe(+3) + Сl2(0)
Вопрос: Дописать схемы окислительно-восстановительных реакций и расставить коэффициенты в уравнениях:
а)K2MnO4 + Cl2 → KMnO4+...
б)KNO2 + KMnO4 + H2SO4 → KNO3+...
в)FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO+...
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) 2K2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2KCl
б) 5 KNO2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → 5 KNO3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O
в) FeS2 + 8HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + 5NO + 2H2SO4 + 2H2O

Как решаем с пом. электронного баланса?
Для реакции а) 2K2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2KCl :

1) расставляем ст. ок.:
с.о.: K (+1), O (–2), Cl2 (0), Cl (–1) => 
K2MnO4: (+1) ∙ 2 + x + (–2) ∙ 4 = 0 → Mn(+6)
KMnO4: (+1) + x + (–2) ∙ 4 = 0 → Mn(+7)

2) полуреакции: записываем как изменились с.о.: из слож. в-в только атом, простое в-во - полностью:
Mn(+6) → Mn(+7)
Cl2 (0) → Cl (-1)

3) по закону сохранения вещества и заряда: 
Mn(+6) → Mn(+7) 
Число атомов не изменилось, с.о. увелич. на 1 → "ушел" 1 ē:
Mn(+6) –1ē → Mn(+7)
Mn(+6) отдал 1ē и является восстановителем, идёт процесс окисления. 

Cl2 (0) → Cl (–1)
Число атомов уменьшилось вдвое - для сохранения вещества удваиваем Cl (–1)
Cl2 (0) → 2Cl (–1)
С.о. хлора уменьш. на 1 → каждый атом хлора получил 1 ē, т.е. 2 атома хлора получили 2ē:
Cl2 (0) + 2ē → 2Cl (–1)
Cl2 (0) получил 2ē и является окислителем, идёт процесс восстановления. 

4) сколько ē "ушли" от одного элемента, столько должны "прийти" к другому, поэтому умножим полуреакцию окисления на 2, а затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = или →) все продукты (электроны сокращаются):

Mn(+6) –1ē → Mn(+7) окисление |2
Cl2 (0) + 2ē → 2Cl (–1) восстановление
________________________________
2Mn(+6) + Cl2 (0) → 2Mn(+7) + 2Cl (–1)

5) Переносим коэффициенты в молек. уравнение, и по необходимости уравниваем элементы, не принимавшие участие в ОВР (К, О)

Подобным образом делаем б+в:

б) 5 KNO2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → 5 KNO3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O
N(+3) – 2ē → N(+5) |5 .........окисление , N(+3) - восстановитель
Mn(+7) +5ē → Mn(+2) |2 .....восстановление, Mn(+7) - окислитель 
________________________________
5N(+3) + 2Mn(+7) → 2Mn(+2) + 5N(+5)
Вопрос: Написать уравнения окислительно-восстановительных реакций между веществами : 
а) в серно-кислой среде: перманганат калия и сульфид калия;
б) в соляно-кислой среде: хромат калия и хлорид олова(II);
в) в нейтральной среде: оксид серы(IV) и ортомышьяковая кислота.
Расставить коэф-ты, пользуясь методом ионно-электронного баланса
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
a) 2KMnO4 + 5K2S + 8H2SO4 → 5S + 6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
б) 3 SnCl2 + 2 K2CrO4 + 16 HCl → 4 KCl + 2 CrCl3 + 3 SnCl4 + 8 H2O
в) 2H3AsO4 + 2SO2 → As2O3 + 2H2SO4 + H2O

Как решаем с пом. ионно-электронного баланса?
Для реакции а) 2KMnO4 + 5K2S + 8H2SO4 → 5S + 6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O :

1) не определяя СО, записываем каждое превращение:
MnO4(-) → Mn (+2)
S(-2) → S (0)

2) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию: 
MnO4(-) → Mn (+2)
в обеих частях уравнения 1атом Mn, но слева есть 4 атома О, а справа нет. 
В кислой среде есть молекулы воды и ионы Н+.
С помощью них уравниваем кислород: справа добавим 4Н2О, а слева для уравнивания водорода добавим 8Н+, получим:
MnO4(-) + 8Н+ → Mn (+2) + 4Н2О
Во втором уравнении нет проблем - в обеих частях 1S.

3) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда, точно так же как и в методе эл. баланса : 
MnO4(-) + 8Н+ → Mn (+2) + 4Н2О
слева -1 + 8 = +7, справа +2, поэтому слева добавим 5ē (5 минусов, чтобы уравнять заряды)
MnO4(-) + 8Н+ + 5ē → Mn (+2) + 4Н2О 
MnO4(-) получил 5ē т.е. окислитель, процесс восстановления
S(-2) –2ē → S (0)
S(-2) отдал 2ē, т.е. восстановитель, процесс окисления
Вопрос: Как известно, восстановительные свойства щелочных металлов усиливаются в группе сверху вниз. тогда почему же рубидий выпадает из логического ряда?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Это не рубидий выпадает из логического ряда, а литий. 
Щелочные металлы очень близки по свойствам, но литий имеет некоторые отклонения от общих закономерностей.
По некоторым хим. и физ. свойствам литий и его соединения больше похожи на магний и его соединения, чем на остальные щел. металлы. Эти особенности лития обусловлены сильным поляризующим действием небольшого по размерам катиона Li+. Этим объясняется наиболее отрицательное значение электродного потенциала лития и его нахождение в начале ряда напряжений.
Вопрос: Исходя из степени окисления азота в приведенных соединениях, укажите, какое из них является только восстановителем: 
1) HNO2
2) NH3
3) HNO3
4) N2O ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Типичный окислитель - атом с наибольшей с.о., может только принимать е-
Типичный восстановитель - атом с наименьшей с.о., может только отдавать е-.
Атомы с с.о. ≠ макс. или миним. проявляют ОВ двойственность, т.е. с сильными окислителями реагируют как восстановитель, а с сильными восстановителями - как окислитель.

Азот N находится в VА группе, 5 вал. ē, неметалл. 
Максимальная с.о. = номеру группы (ск. ē на внешнем уровне) = +5.
Минимальная с.о. = номеру группы - 8 (сколько ē не хватает до заполнения внеш. уровня), т.е. -3.

Считаем с.о. азота:
Н +1, О -2, сумма с.о. всех атомов в молекуле = 0.
Обозначим с.о. N через Х, тогда:
а) HNO2: +1+Х+2∙(–2)=0 ⇒Х=+3 , проявляет ОВ двойственность
б) NH3: Х+3∙(+1)=0 ⇒Х= –3 , минимальная с.о. ⇒ только восстановитель
в) HNO3: +1+Х+3∙(–2)=0 ⇒Х=+5 , максимальная с.о. ⇒ только окислитель
г) N2O: 2Х+(–2)=0 ⇒Х=+1 , проявляет ОВ двойственность
Вопрос: При фотографировании рабочего времени методом моментных наблюдений целесообразно фиксировать состояния рабочих мест через случайные отрезки времени в случаях, если количество объектов наблюдения 
(*ответ*) превышает 10 
 не превышает 15 
 превышает 15 
 не превышает 10 
Принцип С.Г. Струмилина - это 
(*ответ*) три восьмерки 
 меньше свободного времени 
 больше свободного времени 
 четыре семерки 
Рабочее время изучается 
(*ответ*) методом моментных наблюдений 
 хронометражем 
 автоматическим методом 
 методом непосредственных замеров 
Регистрацию и учет количества одноименных затрат в случайно выбранные моменты характеризует 
(*ответ*) метод моментных наблюдений 
 хронометраж 
 автоматический метод 
 метод непосредственных замеров 
Резко выраженные (по звуковому или зрительному восприятию) моменты начала и окончания элементов операций - это точки 
(*ответ*) фиксажные 
 промежуточные 
 элементарные 
 начальные и конечные 
Результаты наблюдений фиксируют специальные приборы на кино-, фото- и видеопленку при методе 
(*ответ*) автоматическом 
 цикловом 
 визуальном 
 дистанционном 
Теоретическая ориентация, которая господствовала в СССР, - это 
(*ответ*) материалистическая (марксистская) 
 социология рабочего и свободного времени 
 либеральная направленность 
 структурно-функциональная направленность 
Третий этап исследования бюджетов времени в России длился 
(*ответ*) 1970-1980 гг. 
 1960-1990 гг. 
 1960-1980 гг. 
 1970-1990 гг. 
Измерение длительности одного и того же элемента операции в одних и тех же условиях дает ряд величин, в большинстве случаев 
(*ответ*) не совпадающих друг с другом 
 совпадающих по некоторым (выборочным) параметрам 
 совпадающих по основным параметрам 
 совпадающих друг с другом 
Работа выполняется рациональным способом и в нормальном темпе при коэффициенте эффективности трудовых движений (Кэф), равном 
(*ответ*) 1 
 -1 
 0,5 
 0 
В соответствии с целью исследования трудовых процессов выделяют 
(*ответ*) хронометраж, фотография рабочего времени, фотохронометраж 
 автоматический метод, метод дистанционного наблюдения 
 метод сплошных замеров 
 метод моментных наблюдений 
Для одновременного определения структуры затрат времени и длительности отдельных элементов производственной операции применяется 
(*ответ*) фотохронометраж 
 метод баланса 
 фотография рабочего времени 
 хронометраж
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: 3. Персональный специалист сервисного центра КонсультантПлюс имеется у следующих пользователей
 только у пользователей системы КонсультантПлюс из Москвы и Санкт-Петербурга
 (*ответ к тесту*) у каждого официально зарегистрированного пользователя системы КонсультантПлюс
 у всех пользователей, кроме тех, кто получает пополнение системы КонсультантПлюс через интернет
 у всех пользователей, кроме тех, у которых система КонсультантПлюс установлена на домашнем компьютере
4. Получить информацию о полном количестве документов в информационных банках системы Консультант Плюс можно с помощью
 пункта меню «Помощь / О программе»
 (*ответ к тесту*) пункта меню «Сервис / Статистика»
 вкладки «История» Окна поиска
 пункта меню «Помощь / Руководство пользователя»
5. При использовании Правового навигатора можно отметить для поиска следующее количество ключевых понятий
 одно
 столько, сколько выделено в правом столбце как удовлетворяющие запросу
 (*ответ к тесту*) любое количество
 не более двух
6. Федеральный закон от 01.12.2007 № 315-ФЗ «О саморегулируемых организациях»  размещается в информационном банке
 «Решения высших судов»
 (*ответ к тесту*) «Версия Проф»
 «Эксперт-Приложение»
 «Законопроекты»
7. В информационном банке «Версия Проф» сохраняются следующие редакции документов
 только последняя по времени редакция
 (*ответ к тесту*) все редакции
 только первоначальная редакция и последняя по времени редакция
 только те редакции, которые были официально опубликованы
8. Во вкладке «Поиск со словарем» поля «Текст документа» выбраны два слова. Чтобы найти все документы, в которых встречается хотя бы одно из этих слов, надо соединить их логическим условием
 И
 (*ответ к тесту*) ИЛИ
 КРОМЕ
 РЯДОМ
Категория: разное
Ответы:
Правильные вопросы выделены по тесту
тест уже прошел свою проверку
надеюсь на плюс 1 голос к ответу
Вопрос: Чему равна экв. масса K2MnO4 в реакции: 2K2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2KCl ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
В овр фактор экв. зависит от числа е-. 
MnO42- – ē → MnO4-
фактор экв.=1, поэтому экв. масса = молярной массе.
Вопрос: Решить электронным балансом и методом полуреакций: 
1) Сu2O+6HNO3 =2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O
2) Na3MoO4+Zn+HCL =Mo2O3+ZnCl2+NaCl+H2О
Категория: школьный раздел
Ответы:
Эл. баланс:
1) Сu+1 – ē → Сu+2
N+5 + ē → N+4
Есть баланс электронов, осталось уравнять по закону сохранения вещества.

2) Mo+5 + 2ē → Mo+3
Zn – 2ē → Zn+2 
Есть баланс электронов, осталось уравнять по закону сохранения вещества.

Метод полуреакций
1) Сu +1 – ē → Сu +2
NO3- → NO2
Слева 3 О, справа 2. Среда кислая, поэтому в растворе есть ионы Н+. Добавим 2Н+, они свяжут лишний атом О в воду:
NO3- + 2Н+ → NO2 + Н2О
Справа заряд 0, слева -1 + 2 = +1, поэтому добавим слева 1е-:
NO3- + 2Н+ + ē → NO2 + Н2О
Суммарно:
Сu+1 + NO3- + 2Н+ → Сu +2 + NO2 + Н2О
Есть баланс электронов, е- сокращаются: Сu+1 + NO3- + 2Н+ = Сu+2 + NO2 + Н2О
Осталось уравнять молек. уравнение по закону сохранения вещества.

2) Zn – 2ē → Zn 2+ 
MoO4 3- → Mo2O3
слева 1 Мо, справа 2, поэтому: 
2MoO4 3- → Mo2O3
слева 8 О, справа 3. Среда кислая, поэтому в растворе есть ионы Н+. Добавим 10Н+, они свяжут 5 лишних атомов О в 5 молекул воды:
2MoO4 3- + 10Н+ → Mo2O3 + 5Н2О
Справа заряд 0, слева -3∙2 + 10 = +4, поэтому добавим слева 4ē:
2MoO4 3- + 10Н+ + 4ē → Mo2O3 + 5Н2О
В 1-й полуреакции участвуют 2е-, во 2-й - 4ē, поэтому умножаем 1-ю на 2:
Zn – 2ē → Zn 2+ | 2
2MoO4 3- + 10Н+ + 4ē → Mo2O3 + 5Н2О
______________________________
2Zn + 2MoO4 3- + 10Н+ → 2Zn 2+ + Mo2O3 + 5Н2О
Электроны сокращаются, получаем ионное: 2Zn + 2MoO4 3- + 10Н+ → 2Zn 2+ + Mo2O3 + 5Н2О
Переносим коэффициенты в молек.:
2Na3MoO4 + 2Zn + 10HCl → Mo2O3 + 2ZnCl2 + 6NaCl + 5H2O
Вопрос: Написать уравнения и электронный баланс к ним: 
1. Перманганат и нитрит калия в серно-кислой среде; 
2. Перманганат калия и хлорид железа (II) в соляно-кислой; 
3. Сера и хлор в нейтральной среде;
4. Перманганат калия и пероксид водорода в серно-кислой среде; 
5. Дихромат калия и соляная кислота(концентрированная) в соляно-кислой среде; 
6. Перманганат калия и нитрит кальция в нейтральной среде.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) 2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 3H2O
Mn+7 + 5ē → Mn+2 | 2
N+3 – 2ē → N+5 | 5
___________________________
2Mn+7 + 5N+3 → 2Mn+2 + 5N+5 

2) KMnO4 + 5FeCl2 + 8HCl → MnCl2 + 5FeCl3 + KCl + 4H2O
Mn+7 + 5ē → Mn+2
Fe+2 – 1ē → Fe+3 | 5
__________________________
Mn+7 + 5Fe+2 → Mn+2 + 5Fe+3

3) в зависимости от температуры образуются разные продукты:
(а) S + Cl2 → SCl2 ( ниже 20С) или (б) 2S + Cl2 → S2Cl2 (130С), баланс здесь:
(а) Cl2 + 2ē → 2Cl−
S − 2ē → S2+
_________________
Cl2 + S → S2+ + 2Cl−

(б) Cl2 + 2ē → 2Cl−
S − ē → S+ | 2
_________________
Cl2 + 2S → 2S+ + 2Cl−

4) 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O
Mn+7 + 5ē → Mn+2 | 2
2O- – 2ē → O2 | 5
___________________________
2Mn+7 + 10 O- → 2Mn+2 + 5O2

5) K2Cr2O7 + 14HCl (конц.) → 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O + 2KCl
Cr+6 + 3ē → Cr+3 | 2
2Cl- – 2ē → Cl2 | 3
_______________________
2Cr+6 + 6Cl- → 2Cr+3 + 3Cl2
Вопрос: Закончить реакцию и расставить коэффициенты методом электронно-ионного баланса.
Cl2 + PH3 + H2O →
Категория: школьный раздел
Ответы:
PH3 + Сl2 + H2O → HCl + H3PO4
Расставляем степени окисления и выписываем атомы, которые её изменили в ходе реакции:
Cl2(0) + 2ē → 2Cl(-1) | 4
P(-3) – 8ē → P(+5)
_____________________________
4 Cl2(0) + P(-3) → 8 Cl(-1) + P(+5) 
Переносим коэфф. в схему реакции и дополняем недостающие коэфф., получ. уравнение:
PH3 + 4 Сl2 + 4H2O → 8 HCl + H3PO4
Вопрос: Написать продукты реакций:
1)NO + K2Cr2O7 + Н2SO4 → HNO3 +…+…+….
2)MnSO4 + NaClO4 + NaOH → MnO2 +…+….+…
Категория: школьный раздел
Ответы:
4MnSO4 + NaClO4 + 8NaOH → 4MnO2 + NaCl + 4Na2SO4 + 4H2O
2NO + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 2HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3H2O
Вопрос: На примере уравнений реакций докажите, что атомы алюминия проявляют восстановительные свойства, а ионы алюминия - окислительные.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Bосст. св-ва атомов алюминия:
2Al+6HCl → 2AlCl3 + 3H2
_0__+1____+3______0
в-ль Al(0) – 3ē → Al(+3)
ок-ль 2H(+1) + 2ē → H2(0)

Окисл. свойства ионов алюминия:
2AlCl3(расплав) —(эл. ток)→ 2Al + 3Cl2
ок-ль Al(+3) + 3ē → Al(0)
в-ль 2Cl(-1) – 2ē → Cl2(0)
Вопрос: Дописать уравнения
1) Сr2O3+ NaNO3+KOH →...
2) Cr2(SO4)3+ KCLO3+ H2SO4 →...
3) KMnO4+ H2O2 →...
4) HIO3+ H2O2 → I2 + ...
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Cr2O3 + 3 NaNO3 + 4 KOH → 2 K2CrO4 + 3 NaNO2 + 2 H2O

2) Cr2(SO4)3 + KClO3 + 5 H2SO4 → K2CrO4 + KCl + 2 K2SO4 + 5 H2O

3) Зависит от среды.
Если в кислой, то:
2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 → 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 O2↑ + 8 H2O
Если в нейтральной, то не знаю, возможно:
2 KMnO4 + H2O2 → 2 MnO2 + 2 KOH + 2 O2↑
но не уверена, надо проверить термодинамику с кинетикой.

4) 2 HIO3 + 5 H2O2 → I2 + 5 O2↑ + 6 H2O
Вопрос: Закончите и уравняйте реакции: 
а) KClO3 + SO2 + H2O → ...
б) MnSO4 + NaClO + H2O → ...
в) NO2 + H2O → HNO3 + NO + ...
г) KClO3 + MnO2 + KOH → ...
д) KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → ...
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) KClO3 + 3SO2 + 3H2O → KCl + 3H2SO4
б) MnSO4 + NaClO + H2O → H2SO4 + NaCl + MnO2↓
в) нет никакого +, в реакциии NO2 с водой получим азотную кислоту и оксид азота: с холодной водой получится N2O3, с горячей NO:
3NO2 + H2O(гор.) → 2HNO3 + NO↑
г) KClO3 + 3MnO2 + 6KOH → 3K2MnO4 + KCl + 3H2O 
д) 5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5Na2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + K2SO4
Вопрос: Методом электронно-ионного баланса закончить уравнение реакции:
K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 → ...
Категория: школьный раздел
Ответы:
4H2SO4 + 3NaNO2 + K2Cr2O7 → 4H2O + K2SO4 + 3NaNO3 + Cr2(SO4)3
Вопрос: Методом электронно-ионного баланса закончить уравнение реакции:
Se + KOH → ... (Se2-, SeO32-)
Категория: школьный раздел
Ответы:
3Se + 6KOH = K2SeO3 + 2K2Se + 3H2O
1) схемы полуреакций (по "подсказке" в задании):
Se → SeO3 2–
Se → Se 2–
2) уравниваем каждую полуреакцию по количеству атомов. В щелочной среде есть молекулы воды и ионы OH–, ими и воспользуемся:
NO2– → NO3–
Se → SeO3 2– слева нет атомов О, добавим 6OH–, а справа добавим 3H2O, чтобы уравнять водороды гидроксилов OH–: 
Se + 6OH– → SeO3 2– + 3H2O 
Se → Se 2– уравнено
3+4)
Se + 6OH– – 4ē → SeO3 2– + 3H2O окисление
Se + 2ē → Se 2– восстановление | 2
_________________________________
Se + 6OH– + 2Se → SeO3 2– + 3H2O + 2Se 2– 
3Se + 6OH– → SeO3 2– + 3H2O + 2Se 2–
Вопрос: Двусторонним наблюдением называется фотография 
(*ответ*) производственного процесса 
 технологии производства 
 производственного процесса 
 времени использования оборудования 
Для установления структуры затрат трудового процесса на протяжении рабочей смены или ее части применяется 
(*ответ*) фотография рабочего времени 
 метод выборочного наблюдения 
 фотохронометраж 
 хронометраж 
Для получения необходимой информации с минимальными затратами весьма важно обоснование 
(*ответ*) количества наблюдений 
 ни имеет значения ни количество наблюдателей, ни количество наблюдений 
 количеств наблюдений и наблюдателей 
 количества наблюдателей 
Если при сравнении значения фактического коэффициента устойчивости с нормативным, фактический Ку больше нормативного, то хроноряд считается 
(*ответ*) не устойчивым 
 периодически изменяющимся 
 волнообразным 
 устойчивым 
Комбинированная запись сочетает в себе записи результатов наблюдения 
(*ответ*) цифровую и графическую 
 киносъемку и графическую 
 цифровую и индексную 
 индексную и графическую 
Наиболее полно изучить процессы труда, получить достоверные данные об их продолжительности в абсолютном выражении, сведения о последовательности выполнения отдельных элементов работы, а также о фактических затратах рабочего времени за весь период наблюдения позволяет 
(*ответ*) метод непосредственных замеров 
 хронометраж 
 автоматический метод 
 метод моментных наблюдений 
По количеству наблюдаемых объектов различают 
(*ответ*) индивидуальные, групповые, маршрутные наблюдения 
 автоматический метод, дистанционные наблюдения 
 сплошные замеры 
 моментные наблюдения 
При затруднении точно измерить затраты времени на элементы операции применяется хронометраж 
(*ответ*) цикловой 
 случайный 
 непрерывный 
 выборочный 
Ряд значений продолжительности элемента операции - это ряд 
(*ответ*) хронометражный 
 случайный 
 статистический 
 вариационный 
Скрытые камеры используют метод 
(*ответ*) дистанционный 
 цикловой 
 визуальный 
 автоматический 
Специальный документ, в который занесена подробная информация об исследуемой операции, называется 
(*ответ*) хронокартой 
 табелем рабочего времени 
 хронотаблицей 
 картой рабочего времени 
Фиксажные точки устанавливаются при использовании метода 
(*ответ*) хронометража 
 точки замера рабочего времени 
 фотохронометража 
 фотографии рабочего времени
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Исходя из степени окисления элемента, одинакового для данных соединений, определить, какие из них являются только окислителями, только восстановителями, и проявляют окислительно-восстановительную двойственность: K2Cr2O7, Cr2O3, Cr, Na2CrO4, CrO.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Элемент в высшей с.о. может только принимать ē →только окислитель,
Элемент в низшей с.о. может только отдавать ē →только восстановитель,
в остальных сл.- проявляeт окислительно-восстановительную двойственность.
(подробнее - в задаче 29)

Поэтому K2Cr2O7 = Cr+6 →только окислитель, 
Cr2O3 =Cr+3 →проявляeт окислительно-восстановительную двойственность, 
Cr 0 →только восстановитель, 
Na2CrO4 = Cr+6 →только окислитель, 
CrO =Cr+2 →проявляeт окислительно-восстановительную двойственность.
Вопрос: Пользуясь методом электронного баланса, определить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции, которая происходит по схеме
K2Cr2O7 + HI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cr(+6) + 3ē → Cr(+3) | 2
2I(-) - 2ē → I2(0) | 3
-------------------------------
2Cr(+6) + 6I(-) → 2Cr(+3) + 3 I2(0)
K2Cr2O7 + 6HI + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3I2 + K2SO4 +7H2O
Вопрос: Какие вещества могут проявлять только окислительные свойства, только восстановительные свойства, проявляют окислительно-восстановительную двойственность: KClO2, KNO3 ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Элемент с наибольшей с.о. может только принимать ē, т.е. образует вещество, проявляющее только окислительные свойства (типичный окислитель).

Элемент с наименьшей с.о., может только отдавать ē, т.е. образует вещество, проявляющее только восстановительные свойства (типичный восстановитель).

Элементы с с.о. ≠ макс. или миним. образуют вещества, проявляющие ОВ двойственность: с сильными окислителями такое вещество реагируют как восстановитель, а с сильными восстановителями - как окислитель.

1) хлор Cl находится в VIIА группе, 7 вал. ē, неметалл. 
Максимальная с.о. = номеру группы (ск. е- на внешнем уровне) = +7.
Минимальная с.о. = номеру группы - 8 (сколько ē не хватает до заполнения внеш. уровня), т.е. -1.
Считаем с.о. хлора в заданном соединении:
К +1, О -2, сумма с.о. всех атомов в соединении = 0.
Обозначим с.о. Cl через Х, тогда для KClO2:
+1+Х+2∙(–2)=0 ⇒Х=+3 , проявляет окислительно-восстановительную двойственность.

2) Азот N находится в VА группе, 5 вал. ē, неметалл. 
Максимальная с.о. = номеру группы (ск. е- на внешнем уровне) = +5.
Минимальная с.о. = номеру группы - 8 (сколько е- не хватает до заполнения внеш. уровня), т.е. -3.
Считаем с.о. азота в заданном соединении:
К +1, О -2, сумма с.о. всех атомов в соединении = 0.
Обозначим с.о. N через Х, тогда для KNO3:
+1+Х+3∙(–2)=0 ⇒Х=+5 , проявляет только окислительные свойства.
Вопрос: Почему для получения свободного хлора из хлоридов необходимо использовать окислители?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Хлориды содержат анионы хлора Cl-.
Получение свободного хлора из хлоридов:
2Cl (-1) – 2ē → Cl2 - процесс окисления, поэтому необходим окислитель
Вопрос: Написать реакции и уравнять методом полуреакций:
1) хромат калия + иодид калия в сернокислой среде,
2) манганат калия + сульфит натрия в водной среде.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) 2 K2CrO4 + 6 KI + 8 H2SO4 → 3 I2 + Cr2(SO4)3 + 5 K2SO4 + 8 H2O 
2) K2MnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2+ Na2SO4 + 2KOH

Метод полуреакций для реакции (1):
1) Раскладываем на ионы всё, что можно - так хорошо видно, что изменилось:
2K+ +CrO4 2- + K+ I- + 2H+ + SO4 2- → I2 +2Cr 3+ + 3SO4 2- + 2K+ + SO4 2- + H2O

2) Записываем изменившиеся частицы:
(а) I- → I2
(б) CrO4 2- → Cr 3+

3) уравниваем атомы (з-н сохранения вещества!):
(а) слева 1 атом иода, справа 2 ⇒ коэф-т 2 слева: 2I- → I2
(б) слева 4 О, справа нет кислорода ⇒ нужно добавить справа 4 О. 
Сред кислая, поэтому в нашем распоряжении ионы Н+ и молекулы воды.
⇒ добавим справа 4 Н2О (8Н + 4О), а слева - 8Н+ для уравнивания водорода:
CrO4 2- + 4Н2О→ Cr 3+ + 8Н+

4) уравниваем заряды (з-н сохранения заряда!):
(а) 2 I- → I2 
слева –2, справа 0 ⇒ "вычтем" 2ē слева (ионы иода отдают 2ē - окисление):
2 I- –2ē → I2
(б) CrO4 2- + 8Н+ → Cr 3+ + 4Н2О
слева -2+8=+6, справа +3 ⇒ "добавим" 3ē слева (ионы CrO4 2- получают 3ē - восстановление):
CrO4 2- + 8Н+ +3ē → Cr 3+ + 4Н2О

5) число полученных ē должно быть равно числу отданных, поэтому умножим (а) на 3, (б) на 2 и сложим слева все исходные частицы, справа - все продукты:
(а) 2 I- –2ē → I2 |3
(б) CrO4 2- + 8Н+ +3ē → Cr 3+ + 4Н2О |2
____________________________________________
6 I- –6ē + 2CrO4 2- + 16Н+ +6ē → 3 I2 + 2Cr 3+ + 8Н2О
Электроны сокращаются, получаем ионное уравнение реакции:
6 I- + 2CrO4 2- + 16Н+ → 3 I2 + 2Cr 3+ + 8Н2О

6) Переносим коэф-ты в молек. уравнение и уравниваем частицы, не участвующие в реакции (K+, SO4 2-):
2 K2CrO4 + 6 KI + 8 H2SO4 → 3 I2 + Cr2(SO4)3 + 5 K2SO4 + 8 H2O
Вопрос: Ведущая отрасль растениеводства России - это
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ведущей отраслью растениеводства в России является выращивание зерновых культур
Вопрос: Составить уравнения окислительно-восстановительной реакций:
1. Cr2(SO4)3 + Br2 + KOH →
2. MnO2 + NaNO3 + NaOH →
3. KNO2 + KBiO3 + HNO3 →
4. NaI + NaNO3 + H2SO4 →
5. S + H2SO4 (конц.) -(t°)→
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Cr +3 в щелочной среде окисляется CrO4 2-, а бром восст. до Br -1:
Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16KOH → 2K2CrO4 + 6KBr + 3K2SO4 + 8H2O

2. MnO2 в щелочной среде окислится до MnO4 2-, а нитрат-ионы восст. до нитрит-ионов:
MnO2 + NaNO3 + 2NaOH → Na2MnO4 + NaNO2 + H2O

3. Висмутат - сильный окислитель, скорее всего перейдет в состояние окисления +3, а азот в нитрит-ионе окислится до с.о. +5
KNO2 + KBiO3 + 4HNO3 → Bi(NO3)3 + 2KNO3 + 2H2O 

4. В кислой среде NO3- восст. до NO2, а I- окисл. до I2:
2NaI + 2NaNO3 + 2H2SO4 → I2↓ + 2NO2↑ + 2Na2SO4 + 2H2O

5. S + 2H2SO4(конц., кипящая) → 3SO2↑ + 2H2O
Вопрос: Подставить в пропуски вещества:
1) K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + ......+....
2) PH3 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4+H3PO4 +....+.....
3) K2Cr2O7 + HI → CrI3 +.....+.....
4) KMnO4 + HBr → MnBr2 + Br2 +.........+.....
5) NO + HBrO4 +..... → HNO3 + Br2
6) KNO3 + Mg + H2O → NH3 + Mg(OH)2 +.....
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) ...+ K2SO4 + H2O
2) ...+ K2SO4 + H2O
3) ... + I2 + KI + H2O (не хватало 3-х продуктов)
4) ... + КBr + H2O
5) ... + H2O
6) ... + КОН
Вопрос: Какова окислительно-восстановительная способность относительно водорода (Н) атомов элемента Hf ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Восст. свойства гафния (№72) выше, чем у водорода (но ниже, чем у титана), однако он пассивируется наличием оксидной пленки, поэтому реагирует с растворами кислот только при нагревании выше 100°С.
Вопрос: Написать уравнение окислительно-восстановительной реакции между перманганатом калия и оксидом азота (IV) в нейтральной среде. 
Расставить коэффициенты, пользуясь методом ионно-электронного баланса.
Возможна ли реакция при ст.у.?
Категория: школьный раздел
Ответы:
MnO4- + 4H2O + 5ē → Mn2+ + 8OH- | 1 восст-е
NO2 + H2O – 1ē → NO3- + 2H+ | 5 окисл-е
__________________________________________
MnO4- + 5NO2 + 9H2O → Mn2+ + 8OH- + 5NO3- + 10H+
8OH- + 8Н+ → 8H2O
После сокращения получаем:
MnO4- + 5NO2 + H2O → Mn2+ + 5NO3- + 2H+
KMnO4 + 5NO2 + H2O → KNO3 + Mn(NO3)2 + 2HNO3 

Подробное объяснение - см. задачу 7.

Реакция возможна, если ΔG=ΔН°–ТΔS°<0.
Термодинамические константы реакции: 
ΔН° = –479,4 кДж = –479400 Дж <0, 
ΔS° = –828,8 Дж/(моль∙К) <0
Поэтому ΔG<0, если абс. величина ΔН°>ТΔS°, т.е. Т<ΔН°/ΔS°
ΔН°/ΔS°= –479400 / –828,8 =577К = 304°С, т.е. ниже 300°С реакция термодинамически возможна. Однако спонтанность реакции зависит также от величины энергетического барьера (энергии активации), поэтому для полной уверенности нужно проверить кинетику реакции.
Вопрос: Хронометражные наблюдения осуществляют методом 
(*ответ*) непосредственных замеров времени 
 анкетирования 
 непосредственных замеров времени и моментных наблюдений 
 моментных наблюдений 
Элементы операций при применении выборочного хронометража исследуются в порядке 
(*ответ*) их выполнения 
 случайном 
 любом порядке 
 обратном их выполнения 
Элементы работы при проведении хронометражных наблюдений по текущему времени исследуется в порядке 
(*ответ*) их выполнения 
 случайном 
 любом порядке 
 обратном их выполнения 
При фотографии производственного процесса проводится изучение 
(*ответ*) затрат рабочего времени исполнителей, времени использования оборудования, режимов работы оборудования 
 режимов работы оборудования 
 времени использования оборудования 
 затрат рабочего времени исполнителей 
Большее количество проведенных наблюдений, 
(*ответ*) повышает достоверность полученных результатов 
 увеличивает доверительный интервал 
 достоверность не изменяется 
 снижает достоверность полученных результатов 
При проведении фотографии методом моментных наблюдений затраты времени наблюдателей 
(*ответ*) меньше, чем при непосредственных замерах времени 
 имеют тенденцию к вариации 
 примерно одинаковы 
 больше, чем при непосредственных замерах времени 
При обработке результатов наблюдений нормативное время (Тн)определяется по формуле 
(*ответ*) Тн = Тф Кэф 
 Тн = Тф Ко 
 Тн = Тп Ко 
 Тн = Тп Кэф 
При проведении самофотографии изучаются только величины 
(*ответ*) потерь рабочего времени и причины их возникновения 
 перерывов в работе 
 потерь рабочего времени 
 затрат времени на элемент операции 
При фотографии рабочего времени методом моментных наблюдений структура затрат рабочего времени устанавливается на основе количества 
(*ответ*) моментов, соответствующих наблюдаемым состояниям рабочих и оборудования 
 смен 
 групп работников 
 работников 
При проведении фотографии рабочего времени состояние: целосменные простои оборудования, связанные с от-сутствием работы или рабочих, обозначается индексом 
(*ответ*) D 
 С 
 В 
 А 
При проведении фотографии рабочего времени состояние: оборудование простаивает в ожидании об-служивания, обозначается индексом 
(*ответ*) С 
 D 
 В 
 А 
При проведении фотографии рабочего времени состояние: оборудование действует (наблюдается обработка деталей на станке), обозначается индексом 
(*ответ*) А 
 D 
 С 
 В
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Расставить коэффициенты в окислительно восстановительной реакции методом ионно электронного баланса, определить окислитель и восстановитель:
KMnO4 + K2SО3 + H2O → K2SO4 + MnO2 + KOH
Категория: школьный раздел
Ответы:
2KMnO4 + 3K2SО3 + H2O → 3K2SO4 + MnO2 + 2KOH
Вопрос: Методом электронного баланса расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель:
1. Cu + HNO2 → Cu (NO3)2 + NO +H2O
2. H2S04 + C → SO2 +CO2 + H2O
3. P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
4. HCl +O2 → H2O + Cl2
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Cu + 8HNO2 → Cu(NO3)2+ 6NO↑ + 4H2O
восстановитель Cu – 2ē → Cu +2 окисление
окислитель N + 2ē → N +2 восстановление

2. 2H2SO4(конц., гор.) + C → 2SO2↑ + CO2↑ + 2H2O

3. 3P + 5HNO3(конц.) + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO↑
восстановитель P − 5ē → P +5 |3 окисление
окислитель N +5 + 3e- → N +2 | 5 восстановление
___________________________
3P + 5N+5 → 5N+2 + 3P+5

4. 4HCl + O2 → 2H2O + Cl2
восстановитель 2Cl- − 2ē → Cl2 |2 окисление
окислитель O2 + 4ē → 2O-2 восстановление
___________________________
4Cl- + O2 → 2Cl2 + 2O-2
Вопрос: Какой элемент является наименее активным окислителем в 5 периоде?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Окислительные свойства убывают в периоде справа налево
Вопрос: Почему углекислый газ и речной песок не горят?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Реакции горения - это ОВР.
В реакции горения кислород (окислитель) принимает электроны от восстановителя. Но углерод и кремний в обоих соединениях в высшей с.о. (+4) и не могут отдавать электроны, т.е. не могут быть восстановителями. Поэтому реакция не пойдет.
Вопрос: Объясните, пожалуйста, как пользоваться методом полуреакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
например, для реакции:
MnO4- + NO2- + Н+ → NO3- + Mn+2 

1. сначала записываем схемы полуреакций:
нитрит-иона (NO2-) превращается в нитрат-ион (NO3-):
NO2- → NO3-
перманганат-ион (MnO4-) превращается в Mn (+2):
MnO4- + 5е- → Mn+2

2. затем уравниваем каждую полуреакцию по количеству атомов. В кислой среде есть молекулы воды и ионы Н+, ими и воспользуемся:
NO2- → NO3-
слева меньше атомов О, добавим Н2О (2+1 =3), а справа добавим 2Н+, чтобы уравнять водороды добавленной воды:
NO2- + Н2О → NO3- + 2Н+
MnO4- → Mn+2
слева 4 ат. О, добавляем справа 4Н2О, а слева добавим 8Н+, чтобы уравнять водороды добавленной воды:
MnO4- + 8Н+ → Mn+2 + 4Н2О 

3. Затем считаем суммарный заряд в левой и правой части полуреакции и по разнице считаем электроны, участвующие в каждой полуреакции:
NO2- + Н2О → NO3- + 2Н+
слева -1, справа -1+2=+1, суммарный заряд повышается на 2, значит, NO2- отдает 2 электрона, т.е. это восстановитель, а полуреакция - окисление:
NO2- - 2е- + Н2О → NO3- + 2Н+ окисление
MnO4- + 8Н+ → Mn+2 + 4Н2О 
слева -1+8=+7, справа +2, суммарный заряд понижается на 5 → MnO4- получает 5 электронов, т.е. это окислитель, а полуреакция - восстановление:
MnO4- + 5е- + 8Н+ → Mn+2 + 4Н2О восстановление

4. В первой полуреакции отданы 2е-, а во второй получены 5е-, но по закону сохр. заряда, сколько е- передано, столько и получено, поэтому умножаем обе полуреакции соответственно на 5 и на 2:
NO2- - 2е- + Н2О → NO3- + 2Н+ | 5
MnO4- + 5е- + 8Н+ → Mn+2 + 4Н2О |2
После умножения всех членов каждой полуреакции на коэффициенты, складываем между собой их левые части, а потом правые части:
5NO2- - 10е- + 5Н2О + 2MnO4- + 10е- + 16Н+ → 5NO3- + 10Н+ + 2Mn+2 + 8Н2О
Электроны в левой части сокращаются.
Сокращаем подобные слагаемые (воду и Н+), и получаем:
5NO2- + 2MnO4- + 6Н+ → 5NO3- + 2Mn+2 + 3Н2О
Вопрос: Составьте молекулярные уравнения реакций по схеме NO −(1)→ NO2 −(2)→ HNO3 −(3)→ NH4NO3. 
Уравнение 1 рассмотрите с точки зрения ОВР, уравнение 3 запишите в ионном виде.
Категория: школьный раздел
Ответы:
(1) 2NO + O2 → 2NO2
ок-ль O2(0) + 4ē → 2O(-2) восст-е
восст-ль N(+2) − 2ē → N(+4) |2 
O2(0) + 2 N(+2) → 2O(-2) + 2N(+4) 
(2) 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3
(3) HNO3 (конц.) + NH3(г) → NH4NO3(к),

или
NH3∙H2O + HNO3 (разб.) → NH4NO3 + H2O
Полное ионное ур-е:
NH3∙H2O + H+ + NO3− → NH4+ + NO3− + H2O
Краткое ионное ур-е:
NH3∙H2O + H+ → NH4+ + H2O

или
4Ba + 10HNO3(оч. разб.) → 4Ba(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Полное ионное ур-е:
4Ba + 10H+ + 10NO3− → 4Ba2+ + 8NO3− + NH4+ + NO3− + 3H2O
Краткое ионное ур-е:
4Ba + 10H+ + NO3− → 4Ba2+ + NH4+ + 3H2O
Вопрос: В раствор, содержащий нитрат ртути (II), опустили медную пластинку массой 20 г. Через некоторое время её масса возросла до 25,48 г. Какая масса ртути выделилась из раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Hg2+ + Cu → Hg + Cu2+
В ходе реакции х моль меди прореагировали и перешли в р-р, при этом масса медной пластинки уменьшилась на 63,5х г.
Одновременно х моль ртути восстановились из раствора, образовали амальгаму с медью и увеличили массу пластинки на 200,6х г.
В рез. реакции масса пластинки увеличилась на 5,48 г, отсюда:
- 63,5х + 200,6х = 5,48
137,1х=5,48
х=0,04 моль
m(Hg) = n ∙ M = 0,04 ∙ 200,6 = 8,02 г
Вопрос: Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительных реакциях:
1) HNO3 + Cu2O → NO + Cu(NO3)2 + H2O
2) KMnO4 14HNO3 + 3Cu2O → 2NO + 6Cu(NO3)2 + 7H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) N+5 + 3ē → N+2
Cu+1 − ē → Cu+2 |3
______________________
N+5 + 3Cu+1 → N+2 + 3Cu+2 

2) 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O 
Mn+7 + e− → Mn+6 |2
S+4 − 2e− → S+6
____________________
2Mn+7 + S+4 → 2Mn+6 + S+6+ K2SO3 + KOH → K2MnO4 + K2SO4 + H2O
Вопрос: Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих по следующим схемам:
1. Al+V2O5 →V+Аl2O3 
2. K2Cr2O7+Kl+H2SO4 C →Cr2(SO4)3+I2↓+K2SO4+H2O 
3. K2Mn4+CO2 →KMnO4+MnO2↓+K2CO3
Категория: школьный раздел
Ответы:
10Al + 3V2O5 → 6V + 5Al2O3
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3I2↓+ 4K2SO4 + 7H2O 
3K2MnO4 + 2CO2 → 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO3
Вопрос: Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции:
1)HNO3+Cu2O → NO+Cu(NO3)2+H2O
2)KMnO4+K2SO3+KOH → K2MnO4+K2SO4+H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) 
N+5 + ē → N+2
Cu+1 − ē → Cu+2 |3
______________________
N+5 + 3Cu+1 → N+2 + 3Cu+2 
14HNO3 + 3Cu2O → 2NO + 6Cu(NO3)2 + 7H2O

2) 
Mn+7 + ē → Mn+6 |2
S+4 − 2ē → S+6
____________________
2Mn+7 + S+4 → 2Mn+6 + S+6
2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O