nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Навеску смеси оксида магния и оксида алюминия разделили на две равные части. Для полного растворения первой части потребовалось 125 г 19,6%-й серной кислоты. Ко второй части добавили 0,5 М раствор гидроксида натрия, смесь растворилась частично, при этом было израсходовано 200 мл щёлочи. Определите массовые доли оксидов в исходной смеси (в %).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Навеску смеси оксида магния и оксида алюминия разделили на две равные части. Для полного растворения первой части потребовалось 125 г 19,6%-й серной
Вопрос: Определите мас­со­вые доли (в %) суль­фа­та железа(II) и суль­фи­да алю­ми­ния в смеси, если при об­ра­бот­ке 25 г этой смеси водой вы­де­лил­ся газ, ко­то­рый пол­но­стью про­ре­а­ги­ро­вал с 960 г 5%-ного рас­тво­ра суль­фа­та меди
Категория: школьный раздел
Ответы:
Со­став­им урав­не­ния реакций

Решение. 1) Составлены уравнения реакций: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S; CuSO4 + H2S = CuS +H2SO4 . 2) Рассчитано количество вещества сероводорода: n (CuSO4 ) = 960 ∙ 0,05 / 160 = 0,3 моль; n(H2S) = n(CuSO4) = 0,3 моль . 3) Рассчитаны количество вещества и массы сульфида алюминия и сульфата железа(II): n (Al2 S 3) = 1/3 n (H 2S) = 0,1моль; m(Al2 S 3) = 0,1∙150 =15 г; m(FeSO4 ) = 25 -15 = 10 г . 4) Определены массовые доли сульфата железа(II) и сульфида
алюминия в исходной смеси: ω(FeSO4) = 10 / 25 = 0,4, или 40%; ω (Al2S3) =15 / 25 = 0,6, или 60% .
Вопрос: Смесь хло­ри­да на­трия и бро­ми­да на­трия может про­ре­а­ги­ро­вать с 4,48 л хлора (н. у.) или с 850 г 10%-ного рас­тво­ра нит­ра­та серебра. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю бро­ми­да на­трия в ис­ход­ной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Со­став­им урав­не­ния реакций
Вопрос: Если смесь хло­ри­дов калия и каль­ция до­ба­вить к рас­тво­ру кар­бо­на­та натрия, то об­ра­зу­ет­ся 10 г осадка. Если ту же смесь до­ба­вить к рас­тво­ру нит­ра­та серебра, то об­ра­зу­ет­ся 57,4 г осадка. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю хло­ри­да калия в ис­ход­ной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Со­став­им урав­не­ния реакций
Вопрос: Смесь на­трия и ок­си­да на­трия рас­тво­ри­ли в воде. При этом вы­де­ли­лось 4,48 л (н. у.) газа и об­ра­зо­ва­лось 240 г рас­тво­ра с мас­со­вой долей гид­рок­си­да на­трия 10%. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю на­трия в ис­ход­ной смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
Со­став­им урав­не­ния реакций

верный ответ 40%
Вопрос: Choose the right translation: byproduct 
 (*ответ*) побочный продукт 
 продукция 
 продукт 
 продукция не прошедшая сертификации 
Choose the right translation: byproduct 
 (*ответ*) побочный продукт 
 продукция 
 продукт 
 продукция не прошедшая сертификации 
Choose the right translation: delay 
 (*ответ*) задержка 
 дело 
 поставка 
Choose the right translation: delay 
 (*ответ*) задержка 
 дело 
 поставка 
Choose the right translation: insurance policy 
 (*ответ*) страховой полис 
 страховая политика 
 политика страховой компании 
 политика основанная на страхе 
Choose the right translation: insurance policy 
 (*ответ*) страховой полис 
 страховая политика 
 политика страховой компании 
 политика основанная на страхе 
Choose the right translation: integral 
 (*ответ*) неотъемлемый 
 внешний 
 внутренний 
 интеграл 
Choose the right translation: integral 
 (*ответ*) неотъемлемый 
 внешний 
 внутренний 
 интеграл 
Choose the right translation: invoice 
 (*ответ*) счет-фактура 
 аккредитив 
 тратта 
 внетренний голос 
Choose the right translation: invoice 
 (*ответ*) счет-фактура 
 аккредитив 
 тратта 
 внетренний голос 
Choose the right translation: marking 
 (*ответ*) маркировка 
 знак 
 печать 
 отметка 
Choose the right translation: marking 
 (*ответ*) маркировка 
 знак 
 печать 
 отметка 
Choose the right translation: payment 
 (*ответ*) оплата 
 цена 
 стоимость 
 зарплата 
Choose the right translation: payment 
 (*ответ*) оплата 
 цена 
 стоимость 
 зарплата 
Choose the right translation: penalty 
 (*ответ*) штраф 
 пошлина 
 налог 
 пени 
Choose the right translation: penalty 
 (*ответ*) штраф 
 пошлина 
 налог 
 пени 
Choose the right translation: shipment 
 (*ответ*) отгрузка 
 судно 
 корабль 
 кораблестроение 
Choose the right translation: shipment 
 (*ответ*) отгрузка 
 судно 
 корабль 
 кораблестроение 
Choose the right translation: specification 
 (*ответ*) спецификация 
 специфика 
 специалист 
 специализация 
Choose the right translation: specification 
 (*ответ*) спецификация 
 специфика 
 специалист 
 специализация 
Choose the right translation: supplement 
 (*ответ*) приложение 
 замечание 
 дополнение 
 обеспечение 
Choose the right translation: supplement 
 (*ответ*) приложение 
 замечание 
 дополнение 
 обеспечение 
Choose the right translation: total amount 
 (*ответ*) общая стоимость 
 тотальная сумма 
 общий счет 
 тотальное погружение
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены
Тест  прошел проверку
Вопрос: Смесь сульфида алюминия и алюминия обработали водой, при этом выделилось 6,72 л (н. у.) газа. Если эту же смесь растворить в избытке соляной кислоты, то выделится 13,44 л (н. у.) газа. Определите массовую долю алюминия в исходной смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
Напишем уравнения реакций
Вопрос: При рас­тво­ре­нии смеси меди и ок­си­да меди(II) в кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кис­ло­те вы­де­ли­лось 18,4 г бу­ро­го газа и было по­лу­че­но 470 г рас­тво­ра с мас­со­вой долей соли 20%. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю ок­си­да меди в ис­ход­ной смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
Со­став­им урав­не­ния реакций
Вопрос: Смесь кар­бо­на­та на­трия и гид­ро­кар­бо­на­та на­трия может про­ре­а­ги­ро­вать с 73 г 20%-ного рас­тво­ра со­ля­ной кис­ло­ты или 80 г 10%-ного рас­тво­ра гид­рок­си­да натрия. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю кар­бо­на­та на­трия в ис­ход­ной смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
Со­став­им урав­не­ния реакций
Вопрос: Смесь кар­бо­на­та лития и кар­бо­на­та бария об­ра­бо­та­ли избытком рас­тво­ра серной кислоты. При этом вы­де­ли­лось 4,48 л (н. у.) газа и об­ра­зо­ва­лось 11,65 г осадка. Опре­де­ли­те массовую долю кар­бо­на­та лития в ис­ход­ной смеси солей
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим урав­не­ния реакций
Вопрос: На пол­ное сжи­га­ние смеси уг­ле­ро­да и ди­ок­си­да крем­ния из­рас­хо­до­ва­ли кис­ло­род мас­сой 22,4 г. Какой объём 20%-ного рас­тво­ра гид­рок­си­да калия (ρ = 1,173 г/мл) может про­ре­а­ги­ро­вать с ис­ход­ной смесью, если известно, что мас­со­вая доля уг­ле­ро­да в ней со­став­ля­ет 70%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Со­став­им урав­не­ния реакций
Вопрос: Технический суль­фат ам­мо­ния мас­сой 2,04 г, со­дер­жа­щий 3% примесей, на­гре­ва­ют с твёрдым гид­рок­си­дом на­трия мас­сой 1,6 г. Вы­де­лив­ший­ся в ре­зуль­та­те газ по­гло­ти­ли 29,4 г рас­тво­ра с мас­со­вой долей фос­фор­ной кислоты 10%. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю соли в об­ра­зо­вав­шем­ся растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Технический суль­фат ам­мо­ния мас­сой 2,04 г, со­дер­жа­щий 3% примесей, на­гре­ва­ют с твёрдым гид­рок­си­дом на­трия мас­сой 1,6 г.
Вопрос: Сухая смесь суль­фа­та ам­мо­ния и гид­рок­си­да на­трия со­дер­жит 42% щёлочи по массе. В ре­зуль­та­те на­гре­ва­ния 22,86 г этой смеси вы­де­лил­ся газ, ко­то­рый пол­но­стью про­ре­а­ги­ро­вал с гид­ро­кар­бо­на­том аммония, со­дер­жа­щим­ся в 234 г раствора. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю гид­ро­кар­бо­на­та ам­мо­ния в этом растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сухая смесь суль­фа­та ам­мо­ния и гид­рок­си­да на­трия со­дер­жит 42% щёлочи по массе. В ре­зуль­та­те на­гре­ва­ния 22,86 г этой смеси вы­де­лил­ся газ, ко­то­рый пол­но­стью
Вопрос: При об­ра­бот­ке 13,62 г смеси хло­ри­дов калия и на­трия сер­ной кис­ло­той по­лу­чи­ли 16,12 г смеси без­вод­ных суль­фа­тов калия и натрия. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю хло­ри­да калия в ис­ход­ной смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
При об­ра­бот­ке 13,62 г смеси хло­ри­дов калия и на­трия сер­ной кис­ло­той по­лу­чи­ли 16,12 г смеси без­вод­ных суль­фа­тов калия и натрия. Опре­де­ли­те мас­со­вую
Вопрос: Смесь ам­ми­а­ка и во­до­ро­да раз­де­ли­ли на две рав­ные части. При про­пус­ка­нии пер­вой части через труб­ку с раскалённым ок­си­дом меди(II) масса труб­ки умень­ша­ет­ся на 8,0 г, а вто­рая часть может ней­тра­ли­зо­вать 120 г 12,6%-ной азот­ной кислоты. Рас­счи­тай­те объёмные доли газов в ис­ход­ной смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
Смесь ам­ми­а­ка и во­до­ро­да раз­де­ли­ли на две рав­ные части. При про­пус­ка­нии пер­вой части через труб­ку с раскалённым ок­си­дом меди(II) масса труб­ки умень­ша­ет­ся
Вопрос: Смесь ам­ми­а­ка и угар­но­го газа раз­де­ли­ли на две рав­ные части. При про­пус­ка­нии первой части через труб­ку с раскалённым ок­си­дом меди(II) масса труб­ки уменьшается на 8,8 г, а вто­рая часть может пол­но­стью нейтрализовать 147 г 10 %-ной сер­ной кислоты. Рас­счи­тай­те объёмные доли газов в ис­ход­ной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Смесь ам­ми­а­ка и угар­но­го газа раз­де­ли­ли на две рав­ные части. При про­пус­ка­нии первой части через труб­ку с раскалённым ок­си­дом меди(II) масса труб­ки уменьшается
Вопрос: Choose the right translation: total amount 
 (*ответ*) общая стоимость 
 тотальная сумма 
 общий счет 
 тотальное погружение 
Choose the right translation: transfer 
 (*ответ*) трансфер 
 вексель 
 тратта 
 консалтинг 
Choose the right translation: transfer 
 (*ответ*) трансфер 
 вексель 
 тратта 
 консалтинг 
Choose the right translation: value 
 (*ответ*) стоимость 
 уценка 
 ценность 
 ценка 
Choose the right translation: value 
 (*ответ*) стоимость 
 уценка 
 ценность 
 ценка 
Choose the right translation: ассортимент 
 (*ответ*) assortment 
 fabrics 
 articles 
 goods 
Choose the right translation: ассортимент 
 (*ответ*) assortment 
 fabrics 
 articles 
 goods 
Choose the right translation: банковские расходы (сборы) 
 (*ответ*) bank charges 
 bank penalty 
 bank duties 
 bank taxes 
Choose the right translation: банковские расходы (сборы) 
 (*ответ*) bank charges 
 bank penalty 
 bank duties 
 bank taxes 
Choose the right translation: в дальнейшем 
 (*ответ*) here inafter 
 here up 
 henceforth 
 here to 
Choose the right translation: в дальнейшем 
 (*ответ*) here inafter 
 here up 
 henceforth 
 here to 
Choose the right translation: готовность 
 (*ответ*) readiness 
 reden 
 starting point 
 ready 
Choose the right translation: готовность 
 (*ответ*) readiness 
 reden 
 starting point 
 ready 
Choose the right translation: грузополучатель 
 (*ответ*) consignee 
 acceptant 
 consumer 
 customer 
Choose the right translation: грузополучатель 
 (*ответ*) consignee 
 acceptant 
 consumer 
 customer 
Choose the right translation: дружественно 
 (*ответ*) amicably 
 truly 
 friendly 
 amiably 
Choose the right translation: дружественно 
 (*ответ*) amicably 
 truly 
 friendly 
 amiably 
Choose the right translation: качество 
 (*ответ*) quality 
 consignee 
 certificate 
 quantity 
Choose the right translation: качество 
 (*ответ*) quality 
 consignee 
 certificate 
 quantity 
Choose the right translation: конкурент 
 (*ответ*) competitor 
 compitent 
 customer 
 consumer 
Choose the right translation: конкурент 
 (*ответ*) competitor 
 compitent 
 customer 
 consumer 
Choose the right translation: коносамент 
 (*ответ*) bill of lading 
 letter of credit 
 cheque 
 invoice
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены
Тест  прошел проверку
Вопрос: В 250 мл воды рас­тво­ри­ли 13,8 г натрия, затем до­ба­ви­ли 50 г 59%-ного рас­тво­ра ор­то­фос­фор­ной кислоты. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю соли в по­лу­чен­ном растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
В 250 мл воды рас­тво­ри­ли 13,8 г натрия, затем до­ба­ви­ли 50 г 59%-ного рас­тво­ра ор­то­фос­фор­ной кислоты. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю соли в по­лу­чен­ном растворе
Вопрос: Оксид алю­ми­ния мас­сой 10,2 г спла­ви­ли с кар­бо­на­том на­трия мас­сой 21,2 г. Весь плав рас­тво­ри­ли в 250 мл хло­ро­во­до­род­ной кис­ло­ты (плотностью 1,10 г/мл) с мас­со­вой долей 20%. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю хло­ро­во­до­ро­да в по­лу­чен­ном растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Оксид алю­ми­ния мас­сой 10,2 г спла­ви­ли с кар­бо­на­том на­трия мас­сой 21,2 г. Весь плав рас­тво­ри­ли в 250 мл хло­ро­во­до­род­ной кис­ло­ты (плотностью 1,10 г/мл)
Вопрос: Смесь ок­си­да и нит­ри­да маг­ния общей мас­сой 20 г об­ра­бо­та­ли го­ря­чей водой. Вы­де­лив­ший­ся газ про­пу­сти­ли через труб­ку с раскалённым ок­си­дом меди (II), в ре­зуль­та­те масса труб­ки умень­ши­лась на 6,0 г. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли ве­ществ в ис­ход­ной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Смесь ок­си­да и нит­ри­да маг­ния общей мас­сой 20 г об­ра­бо­та­ли го­ря­чей водой. Вы­де­лив­ший­ся газ про­пу­сти­ли через труб­ку с раскалённым ок­си­дом меди (II),
Вопрос: Смесь ок­си­да и пе­рок­си­да бария об­ра­бо­та­ли из­быт­ком сер­ной кислоты. Оса­док отфильтровали, вы­су­ши­ли и взвесили, его масса со­ста­ви­ла 46,6 г. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли из­бы­ток рас­тво­ра пер­ман­га­на­та калия, в ре­зуль­та­те вы­де­ли­лось 3,36 л газа (н. у.). Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли ве­ществ в ис­ход­ной смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
Смесь ок­си­да и пе­рок­си­да бария об­ра­бо­та­ли из­быт­ком сер­ной кислоты. Оса­док отфильтровали, вы­су­ши­ли и взвесили, его масса со­ста­ви­ла 46,6 г. К по­лу­чен­но­му
Вопрос: При вза­и­мо­дей­ствии 5,6 г гид­рок­си­да калия с 5,0 г хло­ри­да ам­мо­ния по­лу­чи­ли аммиак. Его рас­тво­ри­ли в 50 г воды. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю ам­ми­а­ка в по­лу­чен­ном растворе. Опре­де­ли­те объём 10%-ного раствора азотной кис­ло­ты с плот­но­стью 1,06 г/мл, ко­то­рый по­тре­бу­ет­ся для ней­тра­ли­за­ции аммиака
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cоставим урав­не­ния реакций
Вопрос: Хлорид фосфора(V) мас­сой 4,17 г пол­но­стью про­ре­а­ги­ро­вал с водой. Какой объём рас­тво­ра гид­рок­си­да калия с мас­со­вой долей 10% (плотностью 1,07 г/мл) не­об­хо­дим для пол­ной ней­тра­ли­за­ции по­лу­чен­но­го раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Хлорид фосфора(V) мас­сой 4,17 г пол­но­стью про­ре­а­ги­ро­вал с водой. Какой объём рас­тво­ра гид­рок­си­да калия с мас­со­вой долей 10% (плотностью 1,07 г/мл)
Вопрос: Смешали 100 мл 15%-ного рас­тво­ра гид­рок­си­да калия (плотностью 1,10 г/мл) и 150 мл 10%-ного рас­тво­ра со­ля­ной кис­ло­ты (плотностью 1,05 г/мл). Опре­де­ли­те среду по­лу­чен­но­го рас­тво­ра и мас­со­вую долю хло­ри­да калия в нём
Категория: школьный раздел
Ответы:
Смешали 100 мл 15%-ного рас­тво­ра гид­рок­си­да калия (плотностью 1,10 г/мл) и 150 мл 10%-ного рас­тво­ра со­ля­ной кис­ло­ты (плотностью 1,05 г/мл).
Вопрос: Магний пол­но­стью со­жгли на воз­ду­хе и по­лу­чи­ли твёрдый оста­ток мас­сой 50 г. При его об­ра­бот­ке го­ря­чей водой вы­де­лил­ся газ, ко­то­рый может пол­но­стью вос­ста­но­вить 48 г ок­си­да меди(II). Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в %) ве­ществ в твёрдом остатке. От­но­си­тель­ную атом­ную массу меди при­ми­те рав­ной 64.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Магний пол­но­стью со­жгли на воз­ду­хе и по­лу­чи­ли твёрдый оста­ток мас­сой 50 г. При его об­ра­бот­ке го­ря­чей водой вы­де­лил­ся газ, ко­то­рый может пол­но­стью вос­ста­но­вить
Вопрос: При на­гре­ва­нии по­рош­ка же­ле­за с серой об­ра­зо­ва­лось твёрдое ве­ще­ство мас­сой 14,4 г. Его рас­тво­ри­ли в со­ля­ной кислоте, при этом вы­де­ли­лась смесь газов, при про­пус­ка­нии ко­то­рой через из­бы­ток рас­тво­ра нит­ра­та свин­ца об­ра­зо­вал­ся оса­док мас­сой 23,9 г. Рас­счи­тай­те ис­ход­ные массы же­ле­за и серы, всту­пив­ших в реакцию, и мас­со­вые доли ве­ществ в твёрдой смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При на­гре­ва­нии по­рош­ка же­ле­за с серой об­ра­зо­ва­лось твёрдое ве­ще­ство мас­сой 14,4 г. Его рас­тво­ри­ли в со­ля­ной кислоте, при этом вы­де­ли­лась смесь газов,
Вопрос: Choose the right translation: коносамент 
 (*ответ*) bill of lading 
 letter of credit 
 cheque 
 invoice 
Choose the right translation: монопольное право 
 (*ответ*) exclusive right 
 time right 
 real right 
 monopoly right 
Choose the right translation: монопольное право 
 (*ответ*) exclusive right 
 time right 
 real right 
 monopoly right 
Choose the right translation: недопоставка 
 (*ответ*) shortage 
 unloading 
 unshipment 
 undelivery 
Choose the right translation: недопоставка 
 (*ответ*) shortage 
 unloading 
 unshipment 
 undelivery 
Choose the right translation: общая стоимость 
 (*ответ*) total amount 
 total value 
 total price 
 average amount 
Choose the right translation: общая стоимость 
 (*ответ*) total amount 
 total value 
 total price 
 average amount 
Choose the right translation: пени 
 (*ответ*) pine 
 duties 
 customs 
 penalty 
Choose the right translation: пени 
 (*ответ*) pine 
 duties 
 customs 
 penalty 
Choose the right translation: подтверждать 
 (*ответ*) to confirm 
 to comply 
 to assign 
 to conform 
Choose the right translation: подтверждать 
 (*ответ*) to confirm 
 to comply 
 to assign 
 to conform 
Choose the right translation: порт назначения 
 (*ответ*) port of destination 
 country of destination 
 quay of destination 
 city of destination 
Choose the right translation: порт назначения 
 (*ответ*) port of destination 
 country of destination 
 quay of destination 
 city of destination 
Choose the right translation: поставка 
 (*ответ*) delivery 
 transportation 
 shipment 
 deliver 
Choose the right translation: поставка 
 (*ответ*) delivery 
 transportation 
 shipment 
 deliver 
Choose the right translation: претензии 
 (*ответ*) claims 
 claim 
 pretension 
 sanctions 
Choose the right translation: претензии 
 (*ответ*) claims 
 claim 
 pretension 
 sanctions 
Choose the right translation: расходы 
 (*ответ*) expenses 
 spendings 
 coastes 
 expedeutures 
Choose the right translation: расходы 
 (*ответ*) expenses 
 spendings 
 coastes 
 expedeutures 
Choose the right translation: свободно вдоль борта 
 (*ответ*) FOB 
 FOT 
 FOR 
 FAS 
Choose the right translation: свободно вдоль борта 
 (*ответ*) FOB 
 FOT 
 FOR 
 FAS 
Choose the right translation: склад 
 (*ответ*) warehouse 
 house 
 shop 
 store 
Choose the right translation: склад 
 (*ответ*) warehouse 
 house 
 shop 
 store 
Choose the right translation: ссылаться 
 (*ответ*) to refer 
 to promote 
 to conclude 
 to make references
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены
Тест  прошел проверку
Вопрос: Смесь ок­си­да меди(II) и алю­ми­ния общей мас­сой 15,2 г по­до­жгли с по­мо­щью магниевой ленты. После окон­ча­ния реакции по­лу­чен­ный твёрдый оста­ток частично рас­тво­рил­ся в со­ля­ной кислоте с вы­де­ле­ни­ем 6,72 л газа (н. у.). Рас­счи­тай­те массовые доли (в %) ве­ществ в ис­ход­ной смеси. От­но­си­тель­ную атомную массу меди при­ми­те равной 64.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Смесь ок­си­да меди(II) и алю­ми­ния общей мас­сой 15,2 г по­до­жгли с по­мо­щью магниевой ленты. После окон­ча­ния реакции по­лу­чен­ный твёрдый оста­ток частично
Вопрос: Смесь пе­рок­си­да бария (взятого в избытке) и алю­ми­ния общей мас­сой 20,21 г подожгли. К по­лу­чен­но­му после бур­ной реакции твёрдому остат­ку добавили раз­бав­лен­ную серную кислоту, оса­док отделили. Из остав­ше­го­ся раствора при до­бав­ле­нии катализатора – ок­си­да марганца(IV) вы­де­ля­ет­ся 224 мл кис­ло­ро­да (н. у.). Рас­счи­тай­те массовые доли ве­ществ в ис­ход­ной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Смесь пе­рок­си­да бария (взятого в избытке) и алю­ми­ния общей мас­сой 20,21 г подожгли. К по­лу­чен­но­му после бур­ной реакции твёрдому остат­ку добавили
Вопрос: Смесь алю­ми­ния с серой общей мас­сой 3,21 г силь­но нагрели. После окон­ча­ния ре­ак­ции по­лу­чен­ное ве­ще­ство ча­стич­но рас­тво­ри­лось в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты с вы­де­ле­ни­ем 1,008 л (н. у.) газа с не­при­ят­ным запахом. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в %) про­стых ве­ществ в ис­ход­ной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Смесь алю­ми­ния с серой общей мас­сой 3,21 г силь­но нагрели. После окон­ча­ния ре­ак­ции по­лу­чен­ное ве­ще­ство ча­стич­но рас­тво­ри­лось в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты
Вопрос: Смесь нит­ра­тов се­реб­ра и меди, общей мас­сой 27,3 г, про­ка­ли­ли до по­сто­ян­ной массы. После окон­ча­ния ре­ак­ции по­лу­чен­ное ве­ще­ство ча­стич­но рас­тво­ри­лось в из­быт­ке со­ля­ной кислоты, а масса не­рас­тво­рив­ше­го­ся остат­ка со­ста­ви­ла 5,4 г. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в %) нит­ра­тов в ис­ход­ной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Смесь нит­ра­тов се­реб­ра и меди, общей мас­сой 27,3 г, про­ка­ли­ли до по­сто­ян­ной массы. После окон­ча­ния ре­ак­ции по­лу­чен­ное ве­ще­ство ча­стич­но рас­тво­ри­лось
Вопрос: Смесь суль­фи­дов железа(II) и цинка, общей мас­сой 22,9 г, про­ка­ли­ли в по­то­ке воз­ду­ха до по­сто­ян­ной массы. После окон­ча­ния ре­ак­ции по­лу­чен­ное ве­ще­ство ча­стич­но рас­тво­ри­лось в из­быт­ке раз­бав­лен­но­го рас­тво­ра гид­рок­си­да калия, а масса не­рас­тво­рив­ше­го­ся остат­ка со­ста­ви­ла 12,0 г. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в %) суль­фи­дов в ис­ход­ной смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
Смесь суль­фи­дов железа(II) и цинка, общей мас­сой 22,9 г, про­ка­ли­ли в по­то­ке воз­ду­ха до по­сто­ян­ной массы. После окон­ча­ния ре­ак­ции по­лу­чен­ное ве­ще­ство
Вопрос: 7. Под рабочей силой понимается совокупность ….. способностей человека, которые используются в процессе создания благ.
Любой из этих вариантов ответа: (*ответ к тесту*) 
физических и духовных
духовных и физических
духовных, физических
физических, духовных
8. Отрасли экономики с точки зрения характера общественного разделения труда и участия в создании совокупного общественного продукта и национального дохода разделяются на …
реальный сектор производства и сектор услуг
сферу материального производства и непроизводственную сферу (*ответ к тесту*) 
территориально-производственные комплексы
государственный, коммерческий и некоммерческий сектора экономики
9. Процесс воспроизводства товаров и услуг представляет собой взаимосвязанное единство ….. товаров и услуг.
производства (*ответ к тесту*) 
обмена (*ответ к тесту*) 
возобновления
распределения (*ответ к тесту*) 
роста производства
потребления (*ответ к тесту*) 
10. Основной документ, представляющий собой систематизированный свод классификационных группировок соответствующих объектов классификации, предназначенных для использования в качестве единого языка общения производителей и потребителей продукции и услуг, а также для описания и регулирования национальной экономики РФ
общероссийский классификатор видов экономической деятельности, продукции и услуг (*ответ к тесту*) 
общероcсийский классификатор видов экономической деятельности
общесоюзный классификатор отраслей народного хозяйства
11. Классификация секторов экономики, с точки зрения экономико-управленческого и организационно-правового механизмов
частный
коммерческий (*ответ к тесту*) 
некоммерческий (*ответ к тесту*) 
государственный (*ответ к тесту*) 
общественный
Категория: экономические
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены 
Тест  прошел проверку
Вопрос: Смесь по­рош­ков же­ле­за и цинка ре­а­ги­ру­ет с 153 мл 10%-ного рас­тво­ра со­ля­ной кис­ло­ты (ρ = 1,05 г/мл). На вза­и­мо­дей­ствие с такой же мас­сой смеси тре­бу­ет­ся 40 мл 20%-ного рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия (ρ = 1,10 г/мл).
Определите мас­со­вую долю же­ле­за в смеси.
В от­ве­те за­пи­ши­те урав­не­ния реакций, ко­то­рые ука­за­ны в усло­вии задачи, и при­ве­ди­те все не­об­хо­ди­мые вычисления.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Со­став­им урав­не­ния реакций
Вопрос: Навеску спла­ва меди с цин­ком пол­но­стью рас­тво­ри­ли в 30%-ной азот­ной кислоте, при этом вы­де­ли­лось 6,72 л (н. у.) ок­си­да азота(II) (других га­зо­об­раз­ных про­дук­тов не было). К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли из­бы­ток щёлочи, вы­пав­ший оса­док отфильтровали, вы­су­ши­ли и прокалили. Масса твёрдого остат­ка со­ста­ви­ла 24 г. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли ме­тал­лов (в %) в сплаве
Категория: школьный раздел
Ответы:
Навеску спла­ва меди с цин­ком пол­но­стью рас­тво­ри­ли в 30%-ной азот­ной кислоте, при этом вы­де­ли­лось 6,72 л (н. у.) ок­си­да азота(II) (других га­зо­об­раз­ных про­дук­тов
Вопрос: Навеску спла­ва маг­ния с алю­ми­ни­ем пол­но­стью рас­тво­ри­ли в сер­ной кислоте, при этом вы­де­ли­лось 12,32 л (н. у.) бес­цвет­но­го газа без запаха. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли из­бы­ток щёлочи, вы­пав­ший оса­док отфильтровали, вы­су­ши­ли и прокалили. Масса твёрдого остат­ка со­ста­ви­ла 10 г. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли ме­тал­лов (в %) в сплаве
Категория: школьный раздел
Ответы:
Навеску спла­ва маг­ния с алю­ми­ни­ем пол­но­стью рас­тво­ри­ли в сер­ной кислоте, при этом вы­де­ли­лось 12,32 л (н. у.) бес­цвет­но­го газа без запаха. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру
Вопрос: Нагревали нитрат цинка. Некоторая часть разложилась, и выделилось 5,6 л смеси газов. Твёрдый остаток массой 64,8 г растворили в строгом количестве 28% раствора гидроксида натрия (то есть достаточном для растворения и без избытка). Определите массовую долю нитрата натрия
Категория: школьный раздел
Ответы:
Нагревали нитрат цинка. Некоторая часть разложилась, и выделилось 5,6 л смеси газов. Твёрдый остаток массой 64,8 г растворили в строгом количестве 28% раствора
Вопрос: Образец нитрата магния подвергли термическому разложению. Часть этого вещества разложилась и остался твёрдый остаток массой 15,4 г. Этот остаток прореагировал с раствором NaOH массой 20 г и массовой долей 0,2. Найдите изначальную массу нитрата магния. Найдите объём выделившихся газов
Категория: школьный раздел
Ответы:
Образец нитрата магния подвергли термическому разложению. Часть этого вещества разложилась и остался твёрдый остаток массой 15,4 г. Этот остаток
Вопрос: Choose the right translation: ссылаться 
 (*ответ*) to refer 
 to promote 
 to conclude 
 to make references 
Choose the right translation: страхование 
 (*ответ*) insurance 
 fair 
 insure 
 insult 
Choose the right translation: страхование 
 (*ответ*) insurance 
 fair 
 insure 
 insult 
Choose the right translation: счет-фактура 
 (*ответ*) invoice 
 bill 
 cheque 
 bill of lading 
Choose the right translation: счет-фактура 
 (*ответ*) invoice 
 bill 
 cheque 
 bill of lading 
Choose the right translation: убытки 
 (*ответ*) damages 
 costs 
 expedintures 
 expenses 
Choose the right translation: убытки 
 (*ответ*) damages 
 costs 
 expedintures 
 expenses 
Fill in prepositions. According … the contract, payment is to be made … cash 
 (*ответ*) to, in 
 to, by 
 with, in 
 with, by 
Fill in prepositions. According … the contract, payment is to be made … cash 
 (*ответ*) to, in 
 to, by 
 with, in 
 with, by 
Fill in prepositions. After signing the present contract all previous negotiations and correspondence between the parties … connection … it shall be considered null and void 
 (*ответ*) in, with 
 with, in 
 at, for 
 at, to 
Fill in prepositions. After signing the present contract all previous negotiations and correspondence between the parties … connection … it shall be considered null and void 
 (*ответ*) in, with 
 with, in 
 at, for 
 at, to 
Fill in prepositions. All aditions … the Contract are to be made … writing 
 (*ответ*) to, in 
 with, in 
 to, at 
 with, on 
Fill in prepositions. All aditions … the Contract are to be made … writing 
 (*ответ*) to, in 
 with, in 
 to, at 
 with, on 
Fill in prepositions. All disputes arising … the contract or … connection with it are to be settled by arbitration 
 (*ответ*) out of, in 
 from, to 
 out of, to 
 from, with 
Fill in prepositions. All disputes arising … the contract or … connection with it are to be settled by arbitration 
 (*ответ*) out of, in 
 from, to 
 out of, to 
 from, with 
Fill in prepositions. All expenses connected … the opening of the L/C are to be borne … the Buyer 
 (*ответ*) with, by 
 with, to 
 to, to 
 by, with 
Fill in prepositions. All expenses connected … the opening of the L/C are to be borne … the Buyer 
 (*ответ*) with, by 
 with, to 
 to, to 
 by, with 
Fill in prepositions. Discharge … the goods shall be … the Buyers’ expense 
 (*ответ*) of, at 
 from, at 
 of, on 
 for, in 
Fill in prepositions. Discharge … the goods shall be … the Buyers’ expense 
 (*ответ*) of, at 
 from, at 
 of, on 
 for, in 
Fill in prepositions. Discharging operations could not be carried out owing … circumstances which did not depend … the tanker 
 (*ответ*) to, on 
 to, with 
 to, at 
 with, on 
Fill in prepositions. Discharging operations could not be carried out owing … circumstances which did not depend … the tanker 
 (*ответ*) to, on 
 to, with 
 to, at 
 with, on 
Fill in prepositions. Each package will be provided … marking 
 (*ответ*) with 
 of 
 in 
 by
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены
Тест  прошел проверку
Вопрос: Смесь карбоната магния и карбоната натрия нагрели, в результате чего выделилось 4,48 л газа (в расчете на н. у.). Остаток может прореагировать с 73 г 25%-ной соляной кислоты. Определите массовую долю карбоната натрия в смеси. В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления
Категория: школьный раздел
Ответы:
Разложению подвергается только нерастворимый карбонат магния:MgCO3 →  MgO + CO2↑ (нагревание)С соляной кислотой реагируют образовавшийся оксид магния и карбонат натрия:MgO + 2HCl → MgCl2 + H2ONa2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2OВычислим количество углекислого газа, выделяющегося при разложении карбоната магния, и соляной кислоты, реагирующей с оксидом магния и карбонатом натрия:ν(CO2) = V(CO2)/Vm = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль, следовательно, ν(MgO) = 0,2 мольm(HCl) = m(р-ра HCl) · ω(HCl) = 73 г · 0,25 = 18,25 гν(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 18,25 г/36,5 г/моль = 0,5 мольНа реакцию с MgO расходуется 0,4 моль HCl, следовательно, на реакцию с Na2CO3 остается 0,1 моль.ν(Na2CO3)=1/2ν(HCl), ν(Na2CO3) = 0,1 моль/2 = 0,05 мольm(MgCO3) = 84 г/моль · 0,2 моль = 16,8 гm(Na2CO3) = 106 г/моль · 0,05 моль = 5,3 гω(Na2CO3) = m(Na2CO3)/m(смеси) = 5,3 г/22,1 г ≈ 0,2398 (23,98%)

Смесь карбоната магния и карбоната натрия нагрели, в результате чего выделилось 4,48 л газа (в расчете на н. у.). Остаток может прореагировать с 73 г 25%-ной
Вопрос: При нагревании карбоната кальция часть вещества разложилась, при этом выделился газ объемом 4,48 л (в пересчете на н. у.). К твердому остатку массой 41,2 г добавили избыток соляной кислоты. Масса добавленного раствора равнялась 465,5 г. Определите массовую долю соли в образовавшемся растворе. В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления
Категория: школьный раздел
Ответы:
При прокаливании карбоната кальция образуется оксид кальция и выделяется углекислый газ:CaCO3  → CaO + CO2↑ (нагревание)Вычислим количество вещества углекислого газа:ν(CO2) = V(CO2)/Vm = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль, следовательно, ν(CaO) = 0,2 моль и m(CaO) = 56 г/моль · 0,2 моль = 11,2 г.Масса и количество вещества непрокаленного карбоната кальция равна:mост.(CaCO3) = 41,2 г – 11,2 = 30 г; νост.(CaCO3) = 30 г/100 г/моль = 0,3 мольС соляной кислотой реагируют и оксид кальция, и карбонат кальция:CaO + 2HCl → CaCl2 + H2OCaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2OПоскольку в реакции карбоната кальция с соляной кислотой выделяется углекислый газ, необходимо учитывать его массу:νост.(CaCO3) = ν(CO2) = 0,3 моль, m(CO2) = 0,3 моль · 44 г/моль = 13,2 гОбщие количество вещества и масса хлорида кальция равны:ν(CaCl2) = νост.(CaCO3) + ν(CaO) = 0,3 моль + 0,2 моль = 0,5 мольm(CaCl2) = M(CaCl2) · ν(CaCl2) = 111 г/моль · 0,5 моль = 55,5 гМассовая доля соли рассчитывается по формуле:ω(CaCl2) = m(CaCl2)/m(р-ра) = 55,5 г/(465,5 г + 41,2 г − 13,2 г) = 0,1125 (11,25%)

При нагревании карбоната кальция часть вещества разложилась, при этом выделился газ объемом 4,48 л (в пересчете на н. у.). К твердому остатку массой
Вопрос: При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. Масса твердого остатка составила 15,4 г. Этот остаток может прореагировать с 20 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массу исходного образца и объем выделившихся газов (в пересчете на н.у.).
Категория: школьный раздел
Ответы:
При разложении нитрата магния образуются оксид магния, диоксид азота и кислород:2Mg(NO3)2  → 2MgO + 4NO2↑ + O2↑ (нагревание)Оксид магния реагирует с водой только при кипячении, поэтому с водным раствором щелочи взаимодействует оставшийся нитрат магния:Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaNO3Вычислим массу и количество вещества щелочи, взаимодействующей с нитратом магния:m(NaOH) = 20 г · 0,2 = 4 г; ν(NaOH) = 4 г/40 г/моль = 0,1 моль, следовательно, количество вещества нитрата магния, реагирующего с щелочью, равно:νост.(Mg(NO3)2) = 1/2ν(NaOH) = 0,1 моль/2 = 0,05 моль, при этомmост.(Mg(NO3)2 ) = 148 г/моль · 0,05 моль = 7,4 гВычислим массу оксида магния:m(MgO) = 15,4 г – 7,4 г = 8 гν(MgO) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль; ν(MgO) = ν(Mg(NO3)2); m(Mg(NO3)2 ) = 148 г/моль · 0,2 моль = 29,6 гmобщ.(Mg(NO3)2 ) = 7,4 г + 29,6 г = 37 гПо уравнению реакции разложения нитрата магния:ν(MgO) = 2/5ν(NO2 + O2), отсюда ν(NO2 + O2) = 5 · 0,2 моль/2 = 0,5 моль, V(NO2 + O2) = 0,5 моль · 22,4 л/моль = 11,2 л
Вопрос: При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. При этом образовалось 53,6 г твердого остатка. Этот остаток прореагировал с раствором гидроксида натрия массой 200 г с массовой долей щелочи 24%. В результате этой реакции образовался раствор массой 206,4 г с массовой долей щелочи 15,5%. Определите объем выделившихся при разложении нитрата магния газов (в пересчете на н.у.).
Категория: школьный раздел
Ответы:
При разложении нитрата магния образуются оксид магния, диоксид азота и кислород:2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2↑ + O2↑ (нагревание)Неразложившийся нитрат магния реагирует с водным раствором щелочи по реакции:Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaNO3Вычислим исходные массу и количество вещества щелочи, взаимодействующей с нитратом магния:mисх.(NaOH) = m(р-ра NaOH) · ω(NaOH) = 200 г · 0,24 = 48 гνисх.(NaOH) = 48 г/40 г/моль = 1,2 мольВычислим массу и количество вещества гидроксида натрия в полученном растворе:mконеч.(NaOH) = m(р-ра NaOH) · ω(NaOH) = 206,4 г · 0,155 = 32 гνконеч.(NaOH) = 32 г/40 г/моль = 0,8 моль, следовательно, прореагировало ν(NaOH) = 1,2 моль − 0,8 моль = 0,4 мольПо уравнению реакции нитрата магния со щелочью νост.(Mg(NO3)2) = 1/2ν(NaOH) = 0,2 моль;mост.(Mg(NO3)2) = 148 г/моль · 0,2 моль = 29,6 гМасса MgO в твердом остатке равна: m(MgO) = 53,6 г – 29,6 г = 24 гν(MgO) = 24 г/40 г/моль = 0,6 мольПо уравнению реакции разложения ν(MgO) = 2/5ν(NO2 + O2), следовательно, ν(NO2 + O2) = 5/2 · 0,6 моль = 1,5 мольV(NO2 + O2) = 1,5 моль · 22,4 л/моль = 33,6 л
Вопрос: При нагревании образца нитрата меди (II) часть вещества разложилась, при этом образовалось 26,8 г твердого остатка. Объем выделившихся газов составил 5,6 л (в пересчете на н.у.). Остаток растворили в 50 мл воды и добавили 10%-ный раствор гидроксида натрия, способный полностью осадить ионы меди. Определите массовую долю нитрата натрия в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При разложении нитрата меди образуются оксид меди, диоксид азота и кислород:2Cu(NO3)2 →  2CuO + 4NO2↑ + O2↑ (нагревание)С водным раствором щелочи взаимодействует нитрат меди:Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3Вычислим количество газов, образующихся при разложении нитрата меди:ν(NO2 + O2) = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 мольПо уравнению реакции ν(CuO) = ν(Cu(NO3)2) = 2/5 · 0,25 моль = 0,1 моль, следовательно, m(CuO) = 8 гМасса и количество вещества оставшегося нитрата меди (II):mост.(Cu(NO3)2) = 26,8 г – 8 г = 18,8 г; νост.(Cu(NO3)2) = 18,8 г/188 г /моль = 0,1 мольνост.(Cu(NO3)2) = ν(Cu(OH)2) = 0,1 моль; νост.(Cu(NO3)2) = 1/2ν(NaOH)ν(NaOH) = ν(NaNO3) = 0,2 моль; m(NaOH) = 8 г; m(р-ра NaOH) = 8 г/0,1 = 80 гm(Cu(OH)2) = 0,1 моль · 98 г/моль = 9,8 г; m(NaNO3) = 0,2 моль · 85 г/моль = 17 гВычислим массу получившегося раствора с учетом того, что CuO не растворяется в воде:m(р-ра) = 18,8 г + 50 г + 80 г – 9,8 г = 139 гω(NaNO3) = 17 г/139 г = 0,1223 (12,23%)
Вопрос: При разложении нитрата меди (II) выделилась смесь газов объемом 11,2 л (в пересчете на н.у.). Масса остатка составила 94 г. К остатку добавили 292 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При разложении нитрата меди (II) образуется смесь газов – диоксида азота (IV) и кислорода:2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑ (нагревание)С водным раствором соляной кислоты реагирует оксид меди, образовавшийся при прокаливании нитрата меди (II):CuO + 2HCl → CuCl2 + H2OВычислим количество газов, образующихся при разложении нитрата меди:ν(NO2 + O2) = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 мольПо уравнению реакции ν(CuO) = 2/5 · ν(NO2 + O2) = 0,2 моль; m(CuO) = 0,2 моль · 80 г/моль = 16 гВычисли массу и количество вещества хлороводорода в исходном растворе:mисх.(HCl) = 292 г · 0,1 = 29,2 г; νисх.(HCl) = 29,2 г/36,5 г/моль = 0,8 мольПо уравнению реакции взаимодействия оксида меди (II) с соляной кислотой νреаг.(HCl) = 2ν(CuO), следовательно, с CuO прореагировало νреаг.(HCl) = 2 · 0,2 моль = 0,4 мольВ растворе осталось νост.(HCl) = 0,8 моль – 0,4 моль = 0,4 моль; mост.(HCl) = 36,5 г/моль · 0,4 моль = 14,6 гВычислим массу образовавшегося раствора:m(р-ра) = 94 г + 292 г = 386 гМассовая доля соляной кислоты в образовавшемся растворе равна:ω = mост.(HCl)/m(р-ра) · 100% = 14,6/386 г · 100% = 3,78%
Вопрос: При разложении нитрата серебра выделилась смесь газов объемом 6,72 л (в пересчете на н.у.). Масса остатка составила 25 г. После этого остаток поместили в 50 мл воды и добавили 18,25 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При разложении нитрата серебра выделяется серебро и выделяются диоксид азота и кислород:2AgNO3 → 2Ag + 2NO2↑ + O2↑ (нагревание)С водным раствором щелочи взаимодействует нитрат меди:AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3Серебро не взаимодействует с соляной кислотой.Вычислим количество газов, образующихся при разложении нитрата серебра:ν(NO2 + O2) = 6,72 л/22,4 л/моль = 0,3 мольПо уравнению реакции разложения нитрата серебра:ν(Ag) = 3/2ν(NO2 + O2), следовательно, ν(Ag) = 0,2 моль, m(Ag) = 108 г/моль · 0,2 моль = 21,6 гМасса остатка складывается из образовавшегося при разложении нитрата серебра металлического серебра и не прореагировавшей полностью соли, следовательно,mост.(AgNO3) = 25 г – 21,6 г = 3,4 г; νост.(AgNO3) = 3,4 г/170 г/моль = 0,02 мольВычислим массу и количество вещества соляной кислоты в ее исходном растворе:mисх.(HCl) = 18,25 г · 0,2 = 3,65 г; νост.(HCl) = 3,65 г/36,5 г/моль = 0,1 мольПо уравнению взаимодействия нитрата серебра с соляной кислотой νост.(AgNO3) = ν(AgCl) = ν(HCl), следовательно, количество вещества и масса непрореагировавшей соляной кислоты:νост.(HCl) = 0,1 моль – 0,02 моль = 0,08 моль; mост.(HCl) = 0,08 моль · 36,5 г/моль = 2,92 гВычислим массу выпавшего осадка AgCl:m(AgCl) = M(AgCl) · ν(AgCl) = 0,02 моль · 143,5 г/моль = 2,87 гМасса получившегося раствора равна:m(р-ра) = 3,4 г + 18,25 г + 50 г – 2,87 г = 68,78 гМассовая доля в получившемся растворе соляной кислоты равна:ω(HCl) = mост.(HCl)/m(р-ра) = 2,92 г/68,78 г = 0,0425 (4,25%)
Вопрос: При нагревании образца нитрата железа (III) часть вещества разложилась. При этом образовалось 88,6 г твердого остатка. Этот остаток может прореагировать с 225 г 16%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массу исходного образца нитрата железа (III) и объем выделившейся смеси газов (в пересчете на н.у.).
Категория: школьный раздел
Ответы:
При разложении нитрата железа (III) образуется смесь газов – диоксида азота (IV) и кислорода:4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑ (нагревание)Оксид железа (III) со щелочами не взаимодействует. С гидроксидом натрия в реакцию вступает нитрат железа (III), при этом в осадок выпадает гидроксид железа (III):Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaNO3Вычислим массу и количество вещества исходного гидроксида натрия:mисх.(NaOH) = 225 г · 0,16 = 36 г; νисх.(NaOH) = 36 г/40 г/моль = 0,9 мольТа часть вещества нитрата железа, которая не разложилась, вступает в обменную реакцию с гидроксидом натрия с образованием осадка – гидроксида железа (III).По уравнению реакции нитрата железа (III) со щелочью:νост.(Fe(NO3)3) = 1/3ν(NaOH), следовательно, νост.(Fe(NO3)3) = 0,9 моль/3 = 0,3 моль, mост.(Fe(NO3)3) = 242 г/моль · 0,3 моль = 72,6 гОтсюда находим массу и количество вещества образовавшегося оксида железа (III):m(Fe2O3) = 88,6 г – 72,6 г = 16 г; ν(Fe2O3) = 16 г/160 г/моль = 0,1 мольВычислим количество вещества и массу разложившегося нитрата железа (III):νразл.(Fe(NO3)3) = 0,1 моль · 2 = 0,2 моль, mразл.(Fe(NO3)3) = 242 г/моль · 0,2 моль = 48,4 гВычислим общую массу нитрата железа (III):mобщ.(Fe(NO3)3) = 48,4 г + 72,6 г = 121 гВычислим количество и объем выделившихся газов – диоксида азота и кислорода из уравнения разложения нитрата железа:ν(NO2 + O2) = 0,1 моль/2 · 15 = 0,75 моль; V(NO2 + O2) = 0,75 моль · 22,4 л/моль = 16,8 л
Вопрос: При нагревании гидрокарбоната натрия часть вещества разложилась, при этом выделилось 0,448 л углекислого газа (в пересчете на н.у.). Масса безводного остатка составила 4,64 г. Остаток добавили к 0,15%-ному раствору гидроксида кальция. При этом в растворе не осталось ионов кальция и карбонат-анионов. Определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При нагревании гидрокарбоната натрия образуется средняя соль – карбонат натрия и выделяется углекислый газ:2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O (нагревание)Поскольку в растворе не осталось ионов кальция и карбонат-анионов, следовательно, в осадок выпала средняя соль – карбонат кальция (гидрокарбонат кальция растворим в воде):Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOHNaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + NaOH + H2OВычислим количество углекислого газа, выделившегося при прокаливании гидрокарбоната:ν(CO2) = 0,448 л/22,4 л/моль = 0,02 моль, следовательно, образовалось 0,02 моль карбоната натрия и прореагировало 0,04 моль гидрокарбоната натрия.Вычислим массу образовавшегося карбоната и оставшегося гидрокарбоната натрия:m(Na2CO3) = 106 г/моль · 0,02 моль = 2,12 гm(NaHCO3) = 4,64 г – 2,12 г = 2,52 г; ν(NaHCO3) = 2,52 г/84 г/моль = 0,03 мольС гидроксидом кальция взаимодействуют образовавшийся карбонат и неразложившийся гидрокарбонат натрия.Поскольку с гидроксидом кальция вступают эквивалентные количества гидрокарбоната и карбоната натрия, тоν(Ca(OH)2) = 0,02 моль + 0,03 моль = 0,05 моль; m(Ca(OH)2) = 74 г/моль · 0,05 моль = 3,7 гВычислим массу 0,15%-ного раствора гидроксида кальция:m(р-ра Ca(OH)2) = 3,7 г/0,0015 = 2466,67 гКарбонат кальция выпадает в осадок, поэтому его массу необходимо вычесть из массы образовавшегося раствора. Вычислим массу карбоната кальция:ν(CaCO3) = 0,05 моль · 100 г/моль = 5 гВычислим количество вещества и массу гидроксида натрия:ν(NaOH) = 0,02 моль · 2 + 0,03 моль = 0,07 моль; m(NaOH) = 0,07 моль · 40 г/моль = 2,8 гОпределим массу раствора и массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе:m(р-ра) = 2466,67 г + 4,64 г – 5 г = 2466,31 гω(NaOH) = 2,8 г/2466,31 г · 100% = 0,11%
Вопрос: При нагревании нитрата меди (II) часть вещества разложилась, при этом образовался твердый остаток массой 50,8 г. Остаток прореагировал с раствором гидроксида натрия массой 150 г с массовой долей щелочи 20%. В результате этой реакции образовался раствор массой 159 г с массовой долей щелочи 13,84%. Определите объем выделившихся при разложении нитрата меди (II) газов (в пересчете на н.у.).
Категория: школьный раздел
Ответы:
При разложении нитрата меди (II) образуется смесь газов – диоксида азота (IV) и кислорода:2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑ (нагревание)Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3Вычислим исходные и конечные массы и количества вещества гидроксида натрия:mисх.(NaOH) = 150 г · 0,2 = 30 г; νисх.(NaOH) = 30 г/40 г/моль = 0,75 моль;mконеч.(NaOH) = 159 г · 0,1384 ≈ 22 г; νисх.(NaOH) = 22 г/40 г/моль ≈ 0,55 моль;следовательно, с оставшимся нитратом меди (II) прореагировало:νреаг.(NaOH) = 0,75 моль – 0,55 моль = 0,2 мольПо уравнению обменной реакции нитрата меди (II) с гидроксидом натрия ν(Cu(NO3)2) = 1/2ν(NaOH),поэтому ν(Cu(NO3)2) = 0,2 моль/2 = 0,1 моль и m(Cu(NO3)2) = 188 г/моль · 0,1 моль = 18,8 гВычислим массу и количество вещества образовавшегося в результате разложения нитрата меди (II) оксида меди (II):m(CuO) = 50,8 г – 18,8 г = 32 г; ν(CuO) = 32 г/80 г/моль = 0,4 мольПо уравнению реакции разложения нитрата меди (II) ν(CuO) = 2/5ν(NO2 + O2), следовательно,ν(NO2 + O2) = 0,4 моль · 5/2 = 1 моль; V(NO2 + O2) = 1 моль · 22,4 л/моль = 22,4 л
Вопрос: Фосфид кальция массой 36,4 г подвергли гидролизу. Образовавшийся газ сожгли в избытке кислорода. Полученную кислоту смешали с 50 мл 25%-ного раствора натриевой щелочи (плотность ρ = 1,28 г/см3). Определите состав образовавшейся соли и ее массовую долю в растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Фосфид кальция гидролизуется с образованием щелочи и выделением фосфина:Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3↑В присутствии кислорода фосфин самопроизвольно воспламеняется:PH3 + 2O2 → H3PO4С гидроксидом натрия ортофосфорная кислота реагирует с образованием средней либо кислых солей ортофосфорной кислоты в зависимости от соотношений реагентов.Вычислим количество вещества фосфида кальция:ν(Ca3P2) = 36,4 г/182 г/моль = 0,2 мольПо уравнению гидролиза фосфида кальция ν(PH3) = 2ν(Ca3P2), следовательно, ν(PH3) = ν(H3PO4) = 2 · 0,2 моль = 0,4 мольВычислим массу раствора натриевой щелочи, массу и количество вещества гидроксида натрия:m(р-ра NaOH) = V(р-ра NaOH) · ρ(р-ра NaOH) = 50 мл · 1,28 г/см3 = 64 гm(NaOH) = 64 г · 0,25 = 16 г; ν(NaOH) = 16 г/40 г/моль = 0,4 мольПо условию задачи ν(H3PO4) = ν(NaOH) = 0,4 моль, следовательно, продуктом реакции эквимолярных количеств щелочи и ортофосфорной кислоты является дигидроортофосфат натрия — NaH2PO4.Уравнение реакции между эквимолярными количествами гидроксида натрия и ортофосфорной кислоты записывается в виде:H3PO4 + NaOH → H2O + NaH2PO4 (дигидроортофосфат натрия)Для нахождения массы раствора необходимо вычислить массы ортофосфорной кислоты и дигидроортофосфата натрия:m(H3PO4) = 0,4 моль · 98 г/моль = 39,2 г; m(NaH2PO4) = 0,4 моль · 120 г/моль = 48 гВычислим массу образовавшегося раствора:m(р-ра) = 64 г + 39,2 г = 103,2 гОпределим массовую долю дигидроортофосфата натрия в образовавшемся растворе:ω(NaH2PO4) = 48 г/103,2 г · 100% = 46,51%
Вопрос: При нагревании образца нитрата цинка часть вещества разложилась, при этом выделилось 5,6 л газов (в пересчете на н.у.). Остаток массой 64,8 г полностью растворили в минимальном объеме 28%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю нитрата натрия в конечном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При разложении нитрата цинка (соли амфотерного металла) образуются оксид цинка, бурый газ – диоксид азота (IV) и кислород:2Zn(NO3)2 → 2ZnO + 4NO2↑ + O2↑ (нагревание)Поскольку в условии задачи речь идет о полном растворении остатка, состоящего из оксида и нитрата цинка, то в итоге образуется комплексная соль цинка – тетрагидроксоцинкат натрия:ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]Zn(NO3)2 + 4NaOH → Na2[Zn(OH)4] + 2NaNO3Вычислим количество смеси газов – NO2 и O2:ν(NO2 + O2) = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 мольПо уравнению реакции ν(ZnO) = 2/5ν(NO2 + O2) = 2/5 · 0,25 моль = 0,1 мольm(ZnO) = 81 г/моль · 0,1 моль = 8,1 гВычисли массу и количество вещества оставшегося нитрата цинка:mост.(Zn(NO3)2) = 64,8 г – 8,1 г = 56,7 г; νост.(Zn(NO3)2) = 56,7 г/189 г/моль = 0,3 мольПо уравнениям реакции взаимодействия оксида цинка и нитрата цинка со щелочью, количество вещества и масса гидроксида натрия равно:ν(NaOH) = 0,1 моль · 2 + 0,3 моль · 4 = 1,4 моль; m(NaOH) = 1,4 моль · 40 г/моль = 56 гВычислим массу щелочного раствора:m(р-ра NaOH) = 56 г/0,28 = 200 гВычислим количество вещества и массу нитрата натрия:ν(NaNO3) = 2νост.(Zn(NO3)2) = 2 · 0,3 моль = 0,6 моль; m(NaNO3) = 0,6 моль · 85 г/моль = 51 гВычислим массу образовавшегося раствора и массовую долю нитрата натрия в нем:m(р-ра) = 64,8 г + 200 г = 264,8 гω(NaNO3) = 51 г/264,8 г · 100% = 19,26%