nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Вещества содержит С, Н, О и S. При сгорании 11 г его выделилось 8,8 г CO2, 5,4 г Н2О, а сера была полностью переведена в сульфат бария, масса которого оказалась равна 23,3 г. Определить формулу вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Формулу заданного вещества можно представить как CxHySzOk. При его сжигании получается углекислый газ, вода и сернистый газ, который затем превращают в сульфат бария. Соответственно, вся сера из исходного вещества превращена в сульфат бария. 
1.    Находим количества веществ углекислого газа, воды и сульфата бария и соответствующих химических элементов из исследуемого вещества:
ν(CO2) = m/M = 8,8/44 = 0,2 моль.
ν(C) = 0,2 моль.
ν(Н2О) = m / M = 5,4 / 18 = 0,3 моль.
ν(H) = 0,6 моль.
ν(BaSO4) = 23,3 / 233 = 0,1 моль.
ν(S) = 0,1 моль. 
2.    Рассчитываем предполагаемую массу кислорода в исходном веществе:
m(C) = 0,2 • 12 = 2,4 г
m(H) = 0,6 • 1 = 0,6 г
m(S) = 0,1 • 32 = 3,2 г
m(O) = mвещества − m(C) − m(H) − m(S) = 11 − 2,4 − 0,6 − 3,2 = 4,8 г,
ν(O) = m / M = 4,8 / 16 = 0,3 моль 
3.    Находим мольное соотношение элементов в веществе:
C : H : S : O = 0,2 : 0,6 : 0,1 : 0,3 = 2 : 6 : 1 : 3
Формула вещества C2H6SO3.
Надо отметить, что таким образом мы получили только простейшую формулу.
Однако, полученная формула является истинной, поскольку при попытке удвоения этой формулы (С4Н12S2O6) получается, что на 4 атома углерода, помимо серы и кислорода, приходится 12 атомов Н, а это невозможно. 
Ответ: C2H6SO3.
Вопрос: Определить формулу алкадиена, если г его могут обесцветить 80 г 2%-го раствора брома.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Общая формула алкадиенов — СnH2n−2.
Запишем уравнение реакции присоединения брома к алкадиену, не забывая, что в молекуле диена две двойные связи и, соответственно, в реакцию с 1 моль диена вступят 2 моль брома:
СnH2n−2 + 2Br2 → СnH2n−2Br4
2.    Так как в задаче даны масса и процентная концентрация раствора брома, прореагировавшего с диеном, можно рассчитать количества вещества прореагировавшего брома: 
m(Br2) = mраствора • ω = 80 • 0,02 = 1,6 г
ν(Br2) = m / M = 1,6 / 160 = 0,01 моль. 
3.    Так как количество брома, вступившего в реакцию, в 2 раза больше, чем алкадиена, можно найти количество диена и (так как известна его масса) его молярную массу: 
0,005                         0,01
СnH2n−2     + 2Br2 →     СnH2n−2Br4
4.    Мдиена = m / ν = 3,4 / 0,05 = 68 г/моль. 
5.    Находим формулу алкадиена по его общей формул, выражая молярную массу через n: 
14n − 2 = 68
n = 5. 
Это пентадиен С5Н8.
Вопрос: При взаимодействии 0,74 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделился водород в количестве, достаточном для гидрирования 112 мл пропена (н. у.). Что это за спирт?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Формула предельного одноатомного спирта — CnH2n+1OH. Здесь удобно записывать спирт в такой форме, в которой легко составить уравнение реакции — т.е. с выделенной отдельно группой ОН. 
2.    Составим уравнения реакций (нельзя забывать о необходимости уравнивать реакции): 
2CnH2n+1OH + 2Na → 2CnH2n+1ONa + H2
C3H6 + H2 → C3H8
3.    Можно найти количество пропена, а по нему — количество водорода. Зная количество водорода, по реакции находим количество вещества спирта:
ν(C3H6) = V / Vm = 0,112 / 22,4 = 0,005 моль => ν(H2) = 0,005 моль,
νспирта = 0,005 • 2 = 0,01 моль. 
4.    Находим молярную массу спирта и n:
Mспирта = m / ν = 0,74 / 0,01 = 74 г/моль,
14n + 18 = 74
14n = 56
n = 4. 
Спирт — бутанол С4Н7ОН.
Вопрос: Известно, что проверка и отбор на те или иные виды труда в соответствии со способностями и качествами человека были введены в практику 
(*ответ*) до нашей эры 
 в ХХ веке 
 в капиталистическом обществе 
 в средние века 
Изучение личности субъекта выбора профессии для выявления соответствия особенностей личности тому или иному виду профессиональной деятельности - это цель профконсультирования 
(*ответ*) диагностическая 
 активизирующая 
 формирующая 
 справочно-информационная 
Индивидуальный стиль трудовой деятельности формируется на этапе профессиональной 
(*ответ*) адаптации 
 самоопределения 
 обучения 
 самореализации 
Название «профессьянс» введено 
(*ответ*) Н.С. Пряжниковым 
 А.А. Кроник 
 М. Розовым 
 Дж. Родари 
Наиболее значимым моментом профессионального самоопределения является 
(*ответ*) выбор профессии 
 устройство на престижную работу 
 достижение желанной карьеры 
 завершение трудовой деятельности 
Направленность оптанта на определенную профессию может быть выявлена при помощи методики 
(*ответ*) «Карта интересов» 
 Томаса К. 
 DAT 
 ОПГ 
Направленность оптанта на определенные сферы профессиональной деятельности может быть выявлена при помощи методики 
(*ответ*) Дифференциально-диагностический опросник 
 Сишора 
 GATB 
 «Карта интересов» 
Научно организованная система практической помощи в выборе профессии с учетом склонностей, интересов, способностей, а также потребностей общества - это профессиональное 
(*ответ*) консультирование 
 ориентирование 
 воспитание 
 просвещение
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Определить формулу сложного эфира, при гидролизе 2,64 г которого выделяется 1,38 г спирта и 1,8 г одноосновной карбоновой кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Общую формулу сложного эфира, состоящего из спирта и кислоты с разным числом атомов углерода можно представить в таком виде:
CnH2n+1COOCmH2m+1
Соответственно, спирт будет иметь формулу
CmH2m+1OH,
а кислота
CnH2n+1COOH.
Уравнение гидролиза сложного эфира:
CnH2n+1COOCmH2m+1 + H2O → CmH2m+1OH + CnH2n+1COOH 
2.    Согласно закону сохранения массы веществ, сумма масс исходных веществ и сумма масс продуктов реакции равны.
Поэтому из данных задачи можно найти массу воды:
mH2O = (масса кислоты) + (масса спирта) − (масса эфира) = 1,38 + 1,8 − 2,64 = 0,54 г
νH2O = m / M = 0,54 / 18 = 0,03 моль 
Соответственно, количества веществ кислоты и спирта тоже равны моль.
Можно найти их молярные массы:
Мкислоты = m / ν = 1,8 / 0,03 = 60 г/моль,
Мспирта = 1,38 / 0,03 = 46 г/моль. 
Получим два уравнения, из которых найдём m и n:
MCnH2n+1COOH = 14n + 46 = 60, n = 1 — уксусная кислота
MCmH2m+1OH = 14m + 18 = 46, m = 2 — этанол. 
Таким образом, искомый эфир — это этиловый эфир уксусной кислоты, этилацетат. 
Ответ: CH3COOC2H5.
Вопрос: Определить формулу аминокислоты, если при действии на 8,9 г её избытком гидроксида натрия можно получить 11,1 г натриевой соли этой кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Общая формула аминокислоты (если считать, что она не содержит никаких других функциональных групп, кроме одной аминогруппы и одной карбоксильной):
NH2–CH(R)–COOH.
Можно было бы записать её разными способами, но для удобства написания уравнения реакции лучше выделять в формуле аминокислоты функциональные группы отдельно. 
2.    Можно составить уравнение реакции этой аминокислоты с гидроксидом натрия:
NH2–CH(R)–COOH + NaOH → NH2–CH(R)–COONa + H2O
Количества вещества аминокислоты и её натриевой соли — равны. При этом мы не можем найти массу какого-либо из веществ в уравнении реакции. Поэтому в таких задачах надо выразить количества веществ аминокислоты и её соли через молярные массы и приравнять их:
M(аминокислоты NH2–CH(R)–COOH) = 74 + МR
M(соли NH2–CH(R)–COONa) = 96 + МR
νаминокислоты = 8,9 / (74 + МR),
νсоли = 11,1 / (96 + МR)
8,9 / (74 + МR) = 11,1 / (96 + МR)
МR = 15 
Легко увидеть, что R = CH3.
Можно это сделать математически, если принять, что R — CnH2n+1. 
14n + 1 = 15, n = 1.
Это аланин — аминопропановая кислота. 
Ответ: NH2–CH(CH3)–COOH.
Вопрос: Сколько граммов оксида кальция можно получить из 200г известняка, содержащего 10% примесей?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m(CаСO3) = 200 г
ω прим.= 10% (0,1)
  
m(CаO)=?

Решение: 
CаСO3 = CаО + СO2
m = М • ν
m(CаСO3) = 100 г/моль • 1 моль = 100 г
m(СaO) = 56 г/моль • 1 моль = 56 г
. 
           180 г                Х г 
        CаСO3  =  CаО+ СO2

           180 г                Х г 
        CаСO3  =  CаО+ СO2 
         100 г                56 г

      180 г = Х г              Х = 180 г • 56 г  = 100,8 г 
      100 г     56 г                         100 г

Ответ:    m(CаО) = 100,8 г.
Вопрос: Вычислите массовую долю кислорода в дихромате калия
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
K2Cr2O7
ω (О)=?

Решение: 
Mr(K2Cr2O7) = 2Ar(K) + 2Ar(Cr) + 7Ar(O) = 2*39 + 2*52 + 7*16 = 78+104+112=294
ω = n*Ar(O)/Mr (K2Cr2O7)
ω=7*16/294=0,38 или 38%
Ответ: ω=0,38 или 38%
Вопрос: Определить массовые соотношения алюминия и кислорода в оксиде алюминия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
Al2O3
Решение: 
Mr(Al2O3) = 2Ar(Al) + 3Ar(O) = 2 • 27 + 3 • 16 = 54 + 48
54/6 : 48/6  = 9 : 8
Ответ:   В оксиде алюминия на  9 г атомов алюминия приходится 8 г атомов кислорода
Вопрос: Химическое соединение содержит по массе 27,06% натрия, 16,47% азота и 57,47% кислорода. Определите простейшую формулу соединения.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
ω (Na) = 27,06%
ω (N) = 16,47%
ω (O) = 57,47%
  
NaxNyOz = ?

Решение: 
Ar(Na) = 23
Ar(N) =14
Ar(O) = 16
ω (Na) = 27,06/23=1,2
ω (N) =16,47/14=1,2
ω (O) =57,47/16=3,6
x : y : z = 1,2 : 1,2 : 3,6 = 1 : 1 : 3
x : y : z = 12: 12 : 36 = 1 : 1 : 3
Ответ:    Простейшая формула вещества NaNO3
Вопрос: Определите объём (н.у.) оксида углерода (IV), образовавшегося при окислении 200 г карбоната кальция, если выход продукта реакции составляет 90%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m (CaCO3) =200 г
η (CO2) = 90% = 0,9
V (CO2) = ?

Решение: 
CaCO3  t→ CaO + CO2

   200 г                 х л
CaCO3  t→ CaO + CO2

Mr (CaCO3) = Ar(Ca) + Ar (C)+3Ar(O) = 40+12+3*16 = 100 
M(CaCO3) = 100 г/моль

m = М • n
m (CO2) = 12 г/моль +36 моль = 44 г

V = Vm• n
V (CO2) = Vm • n (CO2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 л

   200 г                 х л
CaCO3  t→ CaO + CO2
   100 г                22,4 л

200/100= х/22,4   х=44,8л
Vпрактический = 0,9 • 44,8 л = 40,32 л

Ответ:    Vпрактический (CO2) = 40,32 л
Вопрос: Определите массу соли, образующейся при взаимодействии 50 г гидроксида калия и 50 г серной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m (KOH) = 50 г
m(H2SO4) = 50 г
m (K2SO4) = ?

  50г                     Х г
2KOH + H2SO4 = K2SO4 +2 H2O

m(KOH) = n • M = 2 моль • 56 г/моль = 112 г
m(K2SO4) = n • M = 1 моль • 174 г/моль = 174 г

    50 г                                Х г
2KOH + H2SO4 = K2SO4 +2 H2O
     112                                174
50/112=x/174    
x=77,7г
Вопрос: При сгорании 1,3 г бескислородного углеводорода образовалось 4,4 г оксида углерода (IV) и 0,9 г воды. Плотность углеводорода по водороду равна 39. Определите молекулярную формулу углеводорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m (CO2) = 4,4г
m(H2O) = 0,9 г
m(вещества) = 1,3 г
DH2 = 39
СхHy = ?

Решение: 
CxHy + O2 = CO2 + H2O

Mr(CO2) = Ar(C) + 2Ar(O) = 12 + 2 • 16 = 44
M(CO2) = 44 г/моль
Mr(H2O) = 2Ar(H) + Ar(O) = 2 • 1 + 16 = 18
M(H2O) = 18 г/моль

44 г CO2 содержит 12 г С
4,4 г CO2 содержит Х г С
44/4,4=12/x      x=1,2г

18 г H2O содержит 2 г Н
0,9 г H2O содержит Y г H
18/0,9=2/Y      Y=0,1

n(C)=1,2/12=0,1 моль
n (H)=0,1/1=0,1 моль
Х : Y = 0,1 : 0,1
Х : Y = 1 : 1
СH
Mr(СH) = Ar(C) + Ar(Н) =  12 +  1 = 13
M(СH) = 13 г/моль

М(вещества) = DH2. • 2 = 39 • 2 = 78 г/моль
М(вещества)                M(СH)
78г/моль                      13 г/моль

Ответ:     формула вещества С6H6
Вопрос: Определите массовую долю примесей в техническом образце карбида алюминия, если из 200 г его получили 30 л метана.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m (Al4C3) = 200 г
V (CH4) = 30 л
примесей = ?

Решение: 
Al4C3 + 12Н2О = 3CH4   + 4Al(ОН)3

   Х г                                 30 л
Al4C3 + 12Н2О = 3CH4   + 4Al(ОН)3

Mr (Al4C3) = 4Ar(Al) + 3Ar(C) = 4*27 + 3 • 12 = 144
M (Al4C3) = 144 г/моль
m (Al4C3) = 1 моль • 144 г/моль = 144 г
V (СН4) = n (СН4) • Vm = 3 моль • 22,4 л/моль = 67,2 л
   Х г                                  30л
Al4C3 + 12Н2О = 3CH4   + 4Al(ОН)3
  144 г                              67, 2 л

х/144=30/67,2  
      х=64,3 
m(примесей) = 200 г – 64,3 г = 135,7 г
ωпримесей =135,7/200= 0,68 или 68%

Ответ:   ωпримесей =68%
Вопрос: Научно организованное информирование о профессиях - это профессиональное 
(*ответ*) просвещение 
 самоопределение 
 консультирование 
 воспитание 
Необходимость в развитии специальных массовых профессионально- ориентационных служб появилась к концу 
(*ответ*) XIX века 
 cредних веков 
 XVIII века 
 XX века 
Новаторы в работе: любят все новое - новые методы работы, новые условия, новых людей, - это описание типа личности 
(*ответ*) прагматика 
 критика 
 идеалиста 
 реалиста 
Определить тип поведения человека в конфликтной ситуации возможно при помощи методики 
(*ответ*) К.Томаса 
 Беннета 
 Кроуфорда 
 Сишора 
Определяющим фактором, влияющим на выбор россиянином профессии, места работы, является 
(*ответ*) материальный доход 
 возможность самостоятельно принимать решения 
 полезность для общества 
 возможность самореализации 
Отсутствие психологического контакта между обследуемым и диагностом на результаты профдиагностики 
(*ответ*) влияют негативно 
 влияют, но характер влияния неопределенный 
 не влияют 
 влияют позитивно 
Первичный выбор профессии характерен для 
(*ответ*) учащихся младшего школьного возраста 
 взрослых людей 
 учащихся юношеского возраста 
 подростков 
Первое бюро по выбору профессии открылось в Бостоне в 
(*ответ*) 1908 г. 
 1808 г. 
 1858 г. 
 1958 г. 
Первое отечественное бюро по профконсультации открылось в 
(*ответ*) Ленинграде 
 Ярославле 
 Харькове 
 Москве 
Первое отечественное бюро по профконсультации открылось в 
(*ответ*) 1927 г. 
 1987 г. 
 1967 г. 
 1947 г. 
Первоначальная ориентировка в различных сферах трудовой деятельности происходит на этапе 
(*ответ*) профессионального самоопределения 
 профессиональной адаптации 
 первичного выбора профессии 
 профессионального обучения 
Первый кабинет профориентации открылся 
(*ответ*) во Франции 
 в Германии 
 в России 
 в США
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: 8. При покупке компьютера возможно возмещение расходов на устранение его недостатков, т.к.
 (*ответ к тесту*) данное право предусмотрено Законом РФ «О защите прав потребителя»
 есть соответствующая оговорка в договоре
 имеется взаимное согласие сторон
 на это есть решение Торгинспекции
9. Потребитель вправе обменять непродовольственный товар в месте его покупки на аналогичный или получить уплаченную за него денежную сумму с момента передачи ему товара в течение
 (*ответ к тесту*) 14 дней
 3 дней
 10 дней
 7 дней
10. Из перечисленных пунктов, в соответствии с требованиями Законом РФ «О защите прав потребителя» при заключении договоров на выполнение работы могут быть составляются сметы
 (*ответ к тесту*) плавающая
 ориентировочная
 договорная
 (*ответ к тесту*) твердая
 (*ответ к тесту*) приблизительная
11. Требование о возмещении расходов на устранение недостатков товара будет обоснованным, если подтвердятся факты о том, что
 недостатки товара возникли по вине потребителя
 данный товар был приобретен у данного продавца
 (*ответ к тесту*) в товаре действительно имелся недостаток
 качество товара не соответствует пожеланиям потребителя
12. Ответственность за наличие сертификата в соответствии с Законом РФ «О защите прав потребителя» несет
 (*ответ к тесту*) продавец
 исполнитель
 изготовитель
 госстандарт РФ
13. Если на товар не установлен гарантийный срок или срок годности, требования, связанные с недостатком товара, могут быть предъявлены покупателем со дня передачи ему товара в пределах
 трех лет
 двух лет
 одного года
 (*ответ к тесту*) шести месяцев
Категория: юридические
Ответы:
Тест прошел проверку
Правильные вопросы выделены по тесту
Ставим плюс 1 голос к ответу)
Вопрос: Определите формулу кристаллогидрата сульфата меди, если после прокаливания навески массой  500 г она стала весить 320 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
mкристаллогидрата = 500 г
mсоли = 320 г
CuSO4  .X H2O   = ?

Решение: 
Кристаллогидрат           прокаливание          сульфат меди
  CuSO4 • X H2O                      t0                              CuSO4 

    500г                                320 г
CuSO4 • X H2O  → CuSO4
Mr (CuSO4) = Ar(Cu) + Ar(S) + 4Ar(O) = 64 + 32 + 4 • 16 = 250
M (CuSO4) = 250 г/моль
m (CuSO4) = 1 моль • 250 г/моль = 250 г
    500 г                                 320 г
CuSO4 • X H2O  → CuSO4  
      Х г                                   160 г
500/x=320/160     x=250
m(воды) = m(кристаллогидрата) -  m(сульфата меди) = 500 – 320 = 180 г

Mr (H2O) = 2Ar(Н) + Ar(O) = 2 • 1 + 16 = 18
M (H2O) = 18 г/моль
n воды=m/M=180г/18г/моль=10 моль


Ответ:   CuSO4 • 10 H2O
Вопрос: Рассчитайте количество водорода, выделившегося при взаимодействии 250 г 40%-ого раствора соляной кислоты с железом.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mr (HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5
M (HCl) = 36,5 г/моль
nHCl = m/M = 100/36,5=2,7 моль

      2,7 моль          Х моль
 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑

      2,7 моль          Х моль
 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
      2 моль              1 моль
2,7 моль/2моль=х моль/1моль     
х=1,37 моль
Вопрос: При сжигании 112г железа выделяется 824 кДж тепла. Составить термохимическое уравнение образования оксида железа (III).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mr (Fe) = Ar(Fe) = 56 
M (Fe) = 56 г/моль
nжелеза=m/M=112 г/56г/моль = 2 моль

 2 моль                824 кДж
4Fe+3O2 = 2Fe2O3 + Х кДж
 4 моль
2моль/4моль=824кДж/х кДж    
Х= 1648кДж
Ответ: 4Fe+3O2 = 2Fe2O3 + 1648 кДж
Вопрос: Вычислить, какое количество теплоты выделится при сгорании 6,2 г фосфора. Термохимическое уравнение реакции горения фосфора: 4Р+5O2 = 2Р2O5+3010кДж
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m (Р) = 6,2 г
Q = ?

Решение: 
4Р+5O2 = 2Р2O5+3010кДж

 6,2 г                    Х кДж
4Р+5O2 = 2Р2O5+3010кДж.
Mr (Р) = Ar(Р) = 31 
M (Р) = 31 г/моль
m (Р) = 4 моль • 31 г/моль = 124 г
6,2 г                      Х кДж
4Р+5O2 = 2Р2O5+3010кДж.
124 г                              
6,2/124 = х/3010  
Х = 6,2*3010/124 = 150,5 кДж
Вопрос: Смесь магния и оксида магния массой 10 г обработана раствором соляной кислоты. В результате реакции выделилось 2,5 л газа (н.у.). Определите массовую долю оксида магния в исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
mсмеси = 10 г
Vгаза = 2,5 л (н.у.)
ω (MgO) = ?

Решение: 
1) Mg + 2НCl = MgCl2 + Н2↑
2) MgO + 2НCl = MgCl2 + H2O 
 Х г                      2,5 л
Mg + 2НCl = MgCl2 + Н2↑
Mr (Mg) = Ar(Mg) = 24 
M (Mg) = 24 г/моль
m (Mg) = 1 моль • 24 г/моль = 24 г
Х г                          2,5 л
Mg + 2НCl = MgCl2 + Н2↑
24 г                       22,4 л                            
Хг/24г=2,5л/22,4л    х=2,7г
m (MgO) = m (смеси) - m (Mg) = 10 г – 2,7 г = 7,3 г
ω (MgO)=mCaO/mсмеси=7,3/10=0,73 или 73%
Вопрос: Рассчитать относительную плотность оксида углерода (IV) по кислороду.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
СO2 
D(О2)  =?

Решение: 
D=Mr(СO2)/Mr(O2)
Mr (СO2) = Ar(С) + 2Ar(O) = 12 + 2 • 16 =44
Mr (О2) = 2Ar(О) = 2 • 16 = 32
D=44/32=1,375 
Ответ: D (О2) = 1,375
Вопрос: Вычислить, какой объём (при н.у.) занимают  213г хлора  Cl2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m (Cl2) = 213 г
Vгаза  (н.у.) = ?

Решение: 
Mr (Cl2) = 2Ar(Cl) = 2 • 35,5= 71
М (Cl2) = 71 г/моль
nCl2=m/M=213г/71г/моль= 3 моль
V = n • Vm
V = 3 моль • 22,4 л/моль = 67,2 л
Ответ: V =67,2 л
Вопрос: Вычислите объем кислорода, необходимого для сжигания порции пропена объемом 30 л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
V (C3H6) = 30 л
  
V(O2) = ?

Решение: 
2C3H6 + 9O2 = 6CO2 + 6H2O

     30 л          Х л
2C3H6 + 9O2 = 6CO2 + 6H2O

Vm = 22,4 л/моль
V = n • Vm
V(C3H6) = 2 моль • 22,4 л/моль = 44,8 л
V (O2) = 9 моль • 22,4 л/моль = 201,6 л
     30 л          Х л
2C3H6 + 9O2 = 6CO2 + 6H2O
    44,8 л        201,6 л                            

30л/44,8л=Хл/201,6л  
Х=135л
Вопрос: Какая масса гидроксида калия необходима для реакции с 196 г серной кислотой с образованием средней соли?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m (H2SO4) = 196 г
m (КOH) = ?

Решение: 
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

     Х г              196 г
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 
Mr (KOH) = Ar(K) + Ar(O) + Ar(H) = 39 + 16 + 1 = 56
M (KOH) = 56 г/моль
m (KOH) = n • M = 2 моль • 56 г/моль = 112 г
Mr (H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) + 4Ar(O) = 2 • 1 + 32 + 4 • 16 = 98 
M (H2SO4) = 98 г/моль
m (H2SO4) = n • M = 1 моль • 98 г/моль = 98 г

     Х г              196 г
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
    112 г            98 г

Хг/112г=196г/98г  
Х= 224 г
Вопрос: Какой объём газа выделится при  взаимодействии 10,8 г    алюминия с избытком раствора соляной кислоты?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m (Al) = 10,8 г
V(Н2) = ?

Решение: 
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

10,8 г                        Х л
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Mr (Al) = Ar(Al) = 27
M (Al) = 27 г/моль
m (Al) = n • M = 2 моль • 27 г/моль = 54 г
V = n • Vm = 3 моль • 22,4 л/моль = 67,2 л

10,8 г                        Х л
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
  54г                      67,2 л
10,8г/54г=Хл/67,2л   
Х=13,44л
Вопрос: Петя П. любит собак, у него их три, хочет стать ветеринаром, готовится поступать в академию сельского хозяйства, если не получится - на курсы кинологов, родители также рекомендуют выбрать ветеринарию; основные признаки профплана 
(*ответ*) полностью сформирован, выбор самостоятелен, реализация на деле 
 не сформирован 
 частично сформирован, выбор вынужденный 
 частично сформирован, выбор самостоятелен, реализация на деле 
По данным современных исследований, в Америке преобладающим типом социального характера является личность 
(*ответ*) конформистская 
 религиозная 
 социально независимая 
 «ориентируемая изнутри» 
Поддаются быстрой тренировке функции 
(*ответ*) психомоторные 
 специальные 
 интеллектуальные 
 сенсорные 
Помощь в конкретном выборе профессии является приоритетной задачей профконсультанта при работе с 
(*ответ*) безработными 
 взрослыми специалистами, работающими на реорганизуемых предприятиях 
 учащимися колледжей 
 школьниками 7-8-х классов 
Предоставление информации о каналах трудоустройства, требованиях к приему на работу и учебу, возможностях освоения различных профессий, перспективах профессионального роста - это цель профконсультирования 
(*ответ*) справочно-информационная 
 корректирующая 
 формирующая 
 диагностическая 
При взаимодействии с партнерами, равными по статусу, профессиональному опыту и возрасту, эффективна стратегия 
(*ответ*) сотрудничества 
 компромисса 
 избегания 
 приспособления 
При врачебной консультации лиц, поступающих на курсы вождения большегрузных автомобилей, особо важное значение имеет заключение 
(*ответ*) окулиста 
 лорврача (отоляринголога) 
 невропатолога 
 хирурга (ортопеда) 
При врачебной консультации лиц, поступающих на курсы электросварщиков, особо важное значение имеет заключение 
(*ответ*) хирурга 
 отоларинголога 
 невропатолога 
 окулиста 
При врачебной консультации лиц, поступающих на отделение настройки музыкальных инструментов особо важное значение имеет заключение 
(*ответ*) отоларинголога 
 окулиста 
 ортопеда 
 невропатолога 
Призыв обучать подрастающее поколение ремеслам не только для того, чтобы стать рабочими, а для того чтобы стать людьми, принадлежит 
(*ответ*) Ж.-Ж. Руссо 
 К. Марксу 
 Я.А. Коменскому 
 Платону 
Примером осуществления узкой формы профориентации является 
(*ответ*) изучение на первом курсе вуза, колледжа дисциплины «Введение в профессию» 
 организация предметных олимпиад для десятиклассников 
 работа лектория для школьников 
 организация «Дней открытых дверей» для учащихся школ
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Какое количество вещества цинка реагировало с избытком соляной кислоты, если в ходе реакции выделилось 67,2 л (н.у.) водорода?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
V (Н2) = 67,2 л
n (Zn) = ?

Решение:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

Х моль                 67,2 л
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
V = n • Vm
V(H2) = 1 моль • 22,4 л/моль =  22,4л

Х моль                67,2 л
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1 моль                   22,4 л
Хмоль/1моль=67,2 л/22,4 л     
 Х=3моль
Вопрос: Рассчитать массовую долю хлорида калия в растворе, полученном при смешивании 52г соли и 248г воды.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
mсоли = 52 г
mводы = 248 г
  
ω (КCl) = ?
Решение: 
mраствора = mсоли + mводы
mраствора = 52 г + 248 г = 300 г
ω (КCl) = mр.в./mр-ра=52г/300г=0,17 или 17%
Ответ: 
ω (КCl) = 0,17 или 17%
Вопрос: Вычислите массы гидроксида  калия и воды, необходимых для приготовления 600 г 15%-го раствора гидроксида калия
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
mр-ра = 600 г
ω (КОН) = 15% = 0,15
  
m(КOH) = ?
mводы  = ?
ω (КOH) = mр.в/mр-ра
mр.в.= ω * m р-ра= 0,15*600=90г.
mраствора = mсоли + mводы
mводы = mраствора  - mсоли 
mводы = 600 – 90 = 510 г

Ответ: mводы = 510 г; m(КOH) = 90 г
Вопрос: 200 г 20%-ного раствора соли упарили до 60 г. Вычислите массовую долю растворённого вещества в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
mр-ра 1 = 200 г
mр-ра 2 = 60 г
ω1 = 20% или 0,2
  
ω2 = ?

m р.в.1= ω1 * mр-ра1=0,2*200г=40г
ω2 = 40г/60г=0,66 или 66%

Ответ: ω2 = 0,66 или 66%
Вопрос: К 150 г 20%-ного раствора соли добавили 50 г соли. Вычислите массовую долю полученного раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
mр-ра 1 = 150 г
mсоли  = 50 г
ω1 = 20% или 0,2
ω2 = ?
m р.в.1= ω1 * m р-ра1=150*0,2=30г
m р.в.2= m р.в.1+m соли=30г+50г=80г
m р-ра2= m р-ра1+ m р.в.2=150г+50г=200г    
ω2 =80г/ 200г =0,4 или 40%
Ответ: ω2 = 0,4 или 40%
Вопрос: К 270 г 20% - ного раствора кислоты добавили 30 г воды. Вычислите массовую долю полученного раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
mр-ра 1 = 270 г
mводы  = 30 г
ω1 = 20% или 0,2
ω2 = ?
m р.в.1= ω1 * m р-ра1=0,2*270г=54г
m р.-ра2= m р-ра.1+m воды= 270г+30г=300г
ω2 =54г/300=0,18 или 18%
Ответ: ω2 = 0,18 или 18%
Вопрос: К 140 г 20%-ного раствора кислоты добавили 160 г  10%-ного раствора кислоты. Вычислите массовую долю полученного раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
mр-ра 1 = 140 г
ω1 = 20% или 0,2
m р-ра 2   = 160 г
ω2 = 10% или 0,1
ω3 = ?

m р.в.1= ω1 * m р-ра1= 0,2*140г=28г
m р.в.2= ω2 * m р-ра2=0,1*160г=16г
m р.в.3= m р.в.1+ m р.в.2=28г+16г=44г
m р-ра 3=m р-ра1 + m р-ра2=140г+160г=300г
ω3 =44г/300г=0,15 или 15%

Ответ: ω3 = 0,15 или 15%
Вопрос: Даны вещества: нитрат калия, фосфор, азотная концентрированная кислота и иодоводород. Напишите уравнения четырех возможных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
5KNO3 +2P = P2O5 +5 KNO2
2KNO3 +4HI = I2 + 2KI + 2NO2 +2 H2O
5HNO3 + P = H3PO4 +5 NO2 + H2O
2HNO3 + 2HI = I2 + 2NO2 + 2H2O
Вопрос: Даны газы: азот, гелий, водород, озон, аммиак, углекислый газ. Составьте формулы указанных веществ. Укажите среди них:  
а) простые вещества;
б) оксиды;
в) летучие водородные соединения;
г) вещества с характерным запахом;
д) газы, присутствующие в атмосфере Земли.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Газы: N2, Не, Н2, О3, NН3, СО2. 
а) азот, гелий, водород, озон;  
б) углекислый газ;    
в) аммиак;      
г) озон, аммиак;     
д) азот, озон, углекислый газ.
Вопрос: В коридоре колледжа найдена половина шпаргалки по химии. На ней записаны только правые части уравнений химических реакций. Восстановите левые части уравнений:  
а) → ZnSO4 + Сu;  в) → 2FeCl3;
б) → К2СО3 + Н2О; г) → СО2 + 2Н2О.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) СuSO4 + Zn → ZnSO4 + Сu;   в) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3;
б) 2KOH + H2CO3 → К2СО3 + 2Н2О; г) СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О .
Вопрос: Примером широкой формы профессиональной ориентации является 
(*ответ*) работа лектория для школьников 
 работа научных студенческих обществ (НСО) 
 организация производственной практики по профильным дисциплинам 
 изучение на первом курсе вуза, колледжа дисциплины «Введение в профессию» 
Проблема выбора профессии связана с возникновением 
(*ответ*) разделения труда 
 профессионального образования 
 государства 
 труда 
Профессионально-ориентационная работа по содержанию является 
(*ответ*) психолого-педагогической 
 организаторской 
 коммуникативной 
 идеологической 
Профессионально-ориентационная работа по сфере действия является 
(*ответ*) социальной 
 учебной 
 производственной 
 организационной 
Профессиональное самооопределение начинается с 
(*ответ*) возникновения профессиональных намерений 
 рождения 
 начала профессиональной деятельности 
 получения профессионального образования 
Профессиональное самоопределение и самоактуализация осуществляются на протяжении 
(*ответ*) всей профессиональной деятельности 
 допрофессионального обучения 
 периода привыкания (адаптации) к трудовой деятельности 
 профессионального обучения 
Профконсультант был приглашен в реорганизуемую воинскую часть. При работе со служащими, его приоритетной задачей должна стать помощь по 
(*ответ*) совершенствованию в выбранной профессии 
 освоению выбранной профессии 
 конкретному выбору профессии 
 формированию готовности к самоопределению 
Профориентационные игры с классом рассчитаны на учеников 
(*ответ*) 7-11-х классов 
 6-х классов 
 4-5-х классов 
 1-3-х классов 
Профплан можно считать сформированным, когда профессия 
(*ответ*) выбрана, способ получения определен 
 не выбрана, способ получения не определен 
 не выбрана, способ получения определен 
 выбрана, способ получения не определен 
Проявление психического развития, заключающееся в активном поиске возможностей развития, формировании себя как полноценного участника социального сообщества, - это 
(*ответ*) самоопределение 
 самореализация 
 самооценка 
 самопознание 
Работники в положительном смысле консервативны, устойчивы, стабильны, любят знания, уважают компетентность и профессионализм, проявляют усидчивость и серьезность в обучении - это описание типа личности 
(*ответ*) аналитика 
 прагматика 
 критика 
 идеалиста 
Рассматривать профориентацию учащихся не только как помощь молодому человеку в его профессиональном самоопределении, но и как средство его всестороннего и грамотного развития, предложил 
(*ответ*) Е.А. Климов 
 П.П. Блонский 
 А.В. Луначарский 
 А.С. Макаренко
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Осуществите превращение: Оксид 1 → кислота → соль 1 → основание → соль 2 → соль 3.
Подберите вещества и запишите уравнения реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Cu + O2→ 2CuO
CuO+H2SO4 → CuSO4+H2O
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2+2H2O
Fe + CuSO4→ FeSO4+ Cu
Вопрос: Химический элемент IV группы Периодической системы, при взаимодействии с кислородом образует бесцветный газ, который выделяется при растворении шипучих таблеток в воде, при растворении в растворе щелочи образует среднюю и кислую соль. 
1.Определите химический элемент. 
2. О каких соединениях этого элемента идет речь? 
3. Составьте уравнения реакций получения этих соединений
Категория: школьный раздел
Ответы:
Химический элемент – углерод 2. Углекислый газ СО2, карбонат натрия Na2CO3, гидрокарбонат натрия NaНCO3 3. С +О2 →СО2 СО2 + NaOH → NaНCO3 СО2 +2 NaOH → Na2CO3 + H2O
Вопрос: О некоторых металлах сложено немало пословиц и поговорок. О каких физических свойствах металлов рассказывают пословицы: «Золотые цветы не пахнут»; «Золотой иглой немного нашьёшь»; «В бою железо дороже золота»; «В руках кузнеца железо струится, как вода»?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Отсутствие запаха говорит о том, что частицы вещества прочно удерживаются в кристаллической решётке. Металлы – нелетучие вещества.    
Золото имеет низкую твёрдость (игла согнётся).     
Железо имеет высокую твёрдость.        
Железо – пластичный и ковкий металл.
Вопрос: Осуществите превращение: Оксид серы(VI) → серная кислота → сульфат меди(II) → гидроксид меди (II) → хлорид меди (II) → хлорид серебра.
Категория: школьный раздел
Ответы:
SO3+ H2O → H2SO4
Cu + H2SO4→ CuSO4 + H2
CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
CuCl2 + 2AgNO3→2AgCl + Cu(NO3)2
Вопрос: Расшифруйте данную цепочку реакций, составьте к ней уравнения реакций (все вещества в цепочке содержат атомы железа): 56 → 127 → 90 → 72 → 56.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe(56г\моль) + 2HCl→FeCl2(127г\моль) + H2;
FeCl2+2NaOH→Fe(OH)2 (90г\моль) + 2NaCl;
Fe(OH)2→FeO(72г\моль) + H2O;
FeO + H2→Fe(56г\моль) + H2O
Вопрос: Самки бабочки медведицы сигнализируют самцам с помощью пахучего вещества – аттрактанта. Это 2-метил-замещенный алкан. Его относительная молекулярная масса равна 254. Составьте структурную формулу данного алкана
Категория: школьный раздел
Ответы:
M(CH3)= 12+3=15. СН3 весит 15г/моль. Значит, алкан весит 254-15=239г/моль.
СnH2n+2 - общая формула алканов. Но один Н замещен, значит СnH2n+1.
12n+2n+1=239
14n=238
n=17
C17H35 наш алкан без радикала. С18Н38 - искомая формула
Вопрос: При сгорании вещества массой 4,2 граммов образуется 13,2 грамм оксида углерода (IV) и 5,4 грамм воды. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,9. Определите молекулярную формулу вещества. (Mr воздуха = 29).
Категория: школьный раздел
Ответы:
CxHy + O2→ CO2 + H2O
n(C)= n(CO2)
n(H2)=2n(H2O)
n(H2O)= 5,4/18*2=0,6 моль
m(C и H2)= 0,6 + 0,3*12 = 4,2 г
C3H6 простейшая формула
M(CxHy)= 2,9*29=84 г/моль
M(C3H6)=12*3=6=42
84/42=2
C6H12-гексен истинная формула
Вопрос: Придумывая химические названия, ученые порой принимали во внимание необычные свойства нового элемента. Какие элементы получили названия по цвету и запаху простых веществ или соединений?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.Бром – "бромос” – зловонный  
2.Рубидий – окрашивает спектр в красный цвет 
3.Сера – "сира” светло-желтый цвет и др.
Вопрос: Осуществите превращение: Оксид 1 → кислота → соль 1 → основание → соль 2 → соль 3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Возможный вариант решения: Оксид серы(VI) → серная кислота → сульфат меди(II) → гидроксид меди (II) → хлорид меди (II) → хлорид серебра.
Вопрос: Какие животные помогли ученым-химикам в открытии химических элементов или спасли им жизнь?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Речь идет о Куртуа, открывшего новый химический элемент йод. У него был любимый кот, который во время обеда сидел обычно на плече своего хозяина. В один из дней кот чего-то испугался, прыгнул на пол, но попал на бутылки, которые Куртуа приготовил для опытов. В одной из них находилась суспензия золы водорослей в спирте, а в другой концентрированная серная кислота. Бутылки разбились, и жидкости смешались. С пола стали подниматься клубы сине-фиолетового пара, которые оседали на предметах в виде черных кристалликов. Это был йод
Вопрос: Результатом профессионального самоопределения является 
(*ответ*) самоактуализация 
 признание 
 самопознание 
 самооценивание 
Самыми престижными в России в 90-х гг. xx века были профессии 
(*ответ*) юриста и экономиста 
 преподавателя вуза и милиционера 
 инженера и актера 
 математика и космонавта 
Таня Г., правша, в пятилетнем возрасте в результате автомобильной аварии потерявшая левый глаз, обратилась к профконсультанту за помощью при выборе профессии. Ей рекомендована профессия 
(*ответ*) библиотечное дело 
 повар 
 мастер-часовщик 
 штукатур-отделочник 
Тест Беннета предназначен для диагностики способностей 
(*ответ*) технических 
 психомоторных 
 сенсорных 
 музыкальных 
Тест, в котором необходимо ответить, что произойдет с грузом, подвешенным на веревке, пропущенной через систему шестеренок, если одну из них поворачивать против часовой стрелки, позволяет диагностировать особенности развития способностей 
(*ответ*) пространственных 
 вербальных 
 моторных 
 сенсорных 
Тест, в котором нужно быстро размещать фигурки разной формы и разного размера в соответствующие отверстия, позволяет диагностировать способности 
(*ответ*) сенсомоторные 
 профессиональные 
 технические 
 сенсорные 
Тесты О'Коннора, Стромберга используются для диагностики способностей 
(*ответ*) сенсомоторных 
 профессиональных 
 технических 
 сенсорных 
Тесты Снеллена, Орто-Рейтера используются для диагностики способностей 
(*ответ*) сенсорных 
 психомоторных 
 специальных 
 профессиональных 
Тесты, в которых испытуемым предлагается разделять звуковую информацию, поступающую на каждое ухо, определять ее характеристики (громкость, высоту звука и т.д.), позволяют диагностировать развитие способностей 
(*ответ*) сенсорных 
 сенсомоторных 
 профессиональных 
 специальных 
Улучшение качественного состава работников, повышение профессиональной активности, квалификации и производительности труда - это функция профориентации 
(*ответ*) экономическая 
 медико-физиологическая 
 психолого-педагогическая 
 социальная
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: В четырех пробирках содержатся бесцветные растворы карбоната натрия, фосфата натрия, силиката натрия и нитрата серебра. Как с помощью одного реактива определить каждое вещество
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.Данным реактивом является соляная кислота.  
2.Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O выделяется бесцветный газ  
3. Na3PO4 + HCl → ничего не наблюдаем  
4.Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3↓ + 2NaCl наблюдаем выпадение бесцветного желеобразного осадка  
5. AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 наблюдаем выпадение белого осадка
Вопрос: Назовите химические элементы, в названиях которых отразился цвет простого вещества или соединения
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.Хлор, в переводе с греческого слова «хлорос», означает желто-зеленый.
2.Йод получил свое название по цвету пара. В переводе с греческого «иодес» означает фиолетовый.
3.Сера — производное от древнеиндийского слова «сира» — светло-желтый цвет.
4.Родий — название произошло от греческого слова «родон» — роза, по розовому цвету ряда соединений родия.
5.Иридий — от греческого слова «ирис» — радуга, из-за разнообразия окрасок солей иридия.
6.Хром — от греческого слова «хрома» — окраска, цвет.
7.Таллий — от греческого слова «таллос», означающей «молодая зеленая ветка». В спектре излучения таллия имеется ярко-зеленая линия.
8.Рубидий — латинское слово «рубидус» означает темно-красный — две темно-красные линии в спектре.
9.Цезий — от латинского «цезиум» — у древних римлян означало голубой цвет «небесного свода. В спектре излучения солей цезия обнаружены две голубые линии.
10.Индий — получил свое название по цвету синей линии в спектре излучения. «Индиго» — синий.
Вопрос: В кристаллогидрате сульфата алюминия число атомов водорода в 1,2 раза превышает число атомов кислорода.
1. Определите молекулярную формулу кристаллогидрата.
2. Рассчитайте массовую долю безводной соли в этом соединении
Категория: школьный раздел
Ответы:
В кристаллогидрате сульфата алюминия число атомов водорода в 1,2 раза превышает число атомов кислорода.
1. Определите молекулярную формулу кристаллогидрата.
2. Рассчитайте массовую долю безводной соли в этом соединении
Решение
1.    Пусть состав кристаллогидрата сульфата алюминия Al2(SO4)3´nH2O. 
2.    Количество атомов водорода в нем 2n  
3.кислорода 12+n  
 4. По условию 2n/(12+n) = 1,2, откуда n = 18  
 5. Молекулярная формула Al2(SO4)3´18H2O 
6.    Mr(Al2(SO4)3) = 342, 
Mr(Al2(SO4)3´18H2O) = 666. 
7.    Массовая доля Al2(SO4)3 в кристаллогидрате составляет 342/666 = 0,514 или 54,5 %.
Вопрос: Предлагаем приготовить «шипучку» — порошок, который при добавлении воды начинает «закипать», образуя газированный напиток, и хорошо удаляет жажду. Его приготовление основано на реакции лимонной кислоты с питьевой содой (NaHCO3). Чтобы сделать «шипучку», в пищевой посуде смешайте четверть чайной ложки питьевой соды, половину чайной ложки лимонной кислоты и чайную ложку сахара. Если приготовленную смесь высыпать в стакан с водой и перемешать, то выделится газ, а смесь приобретет кисловатый вкус. 
Если соды взять слишком много, то вкус будет слегка горьковатый, если слишком мало — очень кислый. Вы можете сами подобрать такое соотношение соды и лимонной кислоты, чтобы вкус напитка был наиболее приятным.
a.    Составьте уравнение описанной реакции, приняв для лимонной кислоты условную формулу Н 3Э (или зная, что лимонная кислота трехосновная). 
b.    Используя данные таблицы, рассчитайте концентрацию каждого компонента смеси в стакане с водой до начала реакции; 
c.    В каком мольном соотношении должны быть реагирующие компоненты, чтобы вкус напитка был кисловатым? 
d.    Почему при избытке соды раствор становится горьковатым на вкус?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.3NaHCO3 + H3Э = Na3Э + 3H2O + 3CO2↑ 
2.ω= 2,5 /(2,5+7,5+10+250)х 100% = 0,93%
3. ω(сода) = 2,5 /(2,5+7,5+10+200)х 100% = 1,14%
4. ω(кислота)= 7,5 /270 х 100% = 2,78%
5. ω(кислота)= 7,5 /220 х 100% = 3,41%
6. ω(сахар)= 10 /270 х 100% = 3,70%
7. ω(сахар)= 10 /220 х 100% = 4,55% 
8. Если взять стехиометрическое соотношение кислоты и соды, то после окончания реакции в растворе будут находиться только соль лимонной кислоты и сахар, поэтому вкус будет сладкий, значит, кислоты должно быть немного больше (не 3:1, 3:2 и т.п.) 
9. Если соды взять избыток, то кислота прореагирует вся, и вкус будет определять раствор соды.
Вопрос: Одним из распространенных народных методов лечения вирусных и бактериальных инфекций является полоскание горла соленой водой, в которую добавлена питьевая сода. Перечислите химические элементы, содержащиеся в таком растворе, если Вам известны химические названия поваренной соли (хлорид натрия) и питьевой соды (гидрокарбонат натрия).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Химический элемент – натрий, хлор, водород, углерод, кислород.
Вопрос: Многие химические процессы протекают с выделением теплоты. Эту особенность химических реакций можно использовать в быту. Ученые сконструировали так называемые химические грелки, в которых выделяющееся тепло используют для согревающего компресса. Простейшая грелка состоит из пластикового пакета с пересыщенным раствором тиосульфата натрия (Na2S2O3). Пересыщенные растворы очень неустойчивы. При попадании кристаллов вещества или перемешивании они начинают кристаллизоваться. При этом из пересыщенного раствора выделяется кристаллогидрат тиосульфата натрия (Na2S2O3•5Н2О) и выделяется теплота.
Предложите свои два варианта химической грелки. Запишите уравнения реакции, лежащей в основе ее работы.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Можно взять образование кристаллогидратов сульфата натрия, ацетата натрия.
Правильными считаются ответы, в которых приведены уравнения реакций, протекающих при комнатной температуре и атмосферном давлении, например,
СаО + Н2О = Са(ОН)2
2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
Вопрос: Составьте уравнения реакций (укажите условия их протекания), с помощью которых можно осуществить превращения, назовите вещества А–Г.
ацетат натрия → А → Б → В → Г → этиленгликоль
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. CH3COONa + NaOH → Na2CO3 + CH4 (спекание)
2. CH4 + Cl2 → HCl + CH3Cl (на свету)
3. CH3Cl + 2Na + CH3Cl → 2NaCl + CH3–CH3 (нагревание)
4. СH3–СH3 → H2 + СH2=СH2 (катализатор Cr2O3, 600°С)
5. 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH–CH2OH + 2MnO2 + 2KOH
Вопрос: В бутылке, цилиндре, колбе, банке находятся магний, гидроксид бария, сульфат меди (II), серная кислота. Магний и сульфат меди (II) не в бутылке, сосуд с гидроскидом бария стоит между колбой и сосудом с серной кислотой. В банке не гидроксид бария и не вещество, имеющее блеск. Цилиндр стоит около сосуда с веществом голубого цвета.
Задание: Узнайте содержимое каждого сосуда.Составьте уравнения реакций, протекающих при попарном смешивании содержимого этих сосудов. (14 баллов)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Цилиндр –Mg, колба - CuSO4, бутылка - Ba(OH)2, банка - H2 SO4
Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu признаки реакции – раствор обесцвечивается, выделяется порошок розового цвета – медь.
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 признаки реакции – выделяется газ без цвета.
CuSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + Cu(OH)2 ↓ признаки реакции – выпадение осадка.
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O признаки реакции – выпадение осадка белого цвета.
Вопрос: Сгруппируйте данные химические элементы по свойствам: литий, хлор, натрий, кальций, йод, бром, барий, калий, стронций (3 элемента в каждой группе) и расположите их в порядке возрастания их атомных масс. 2. Попробуйте отгадать, что же удивительного обнаружил Дёберейнер?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Данные элементы сгруппированы в 3 группы: Литий, натрий, калий; Хлор, йод, бром; Кальций, барий, стронций. При расположении данных элементов по возрастанию атомных масс Дёберейнер установил, что в “триаде”, атомная масса второго элемента оказывается примерно равной средне-арифметическому значению от атомных масс первого и третьего элементов.
Вопрос: Предложите различные варианты классификации данных неорганических веществ: CO2, NO, NO2, Na2O, Al2O3, SiO2, P2O5, Cr2O3, CuO, ZnO
Категория: школьный раздел
Ответы:
Все приведенные в условии задачи вещества являются оксидами, поэтому необходимо привести классификацию оксидов по различным признакам:
А) оксиды металлов и неметаллов 
Б) основные, кислотные, амфотерные, другие
В) солеобразующие, несолеобразующие 
Г) газообразные, твердые
Д) бесцветные, окрашенные
Вопрос: Усвоение определенной системы знаний, норм, ценностей, позволяющих осуществлять социально-профессиональную деятельность в качестве полноправного и полноценного члена общества, - это функция профориентации 
(*ответ*) социальная 
 медико-физиологическая 
 психолого-педагогическая 
 экономическая 
Учет требований к здоровью и отдельным физиологическим качествам, необходимым для выполнения той или иной профессиональной деятельности, - это функция профориентации 
(*ответ*) медико-физиологическая 
 экономическая 
 психолого-педагогическая 
 социальная 
Формирование готовности к самоопределению является приоритетной задачей профконсультанта при работе с 
(*ответ*) детьми и школьниками 
 взрослыми специалистами, работающими на реорганизуемых предприятиях 
 студентами и учащимися техникумов, колледжей 
 выпускниками школ 
Человек, делающий более или менее самостоятельный и сознательный выбор профессии, - это 
(*ответ*) оптант 
 адепт 
 интервьюируемый 
 респондент 
Человек, не делающий культа из своей должности или профессии, умеющий увидеть и аргументировать увиденные недостатки, - это описание личности 
(*ответ*) критика 
 идеалиста 
 прагматика 
 реалиста 
Этап профессионального самоопределения характерен для 
(*ответ*) учащихся старшего школьного возраста 
 дошкольников 
 студентов младших курсов вуза 
 учащихся младшего школьного возраста
Верны ли определения?
А) Медико-физиологическая функция профориентации – выявление, формирование и учет индивидуальных особенностей каждого выбирающего профессию
В) Психолого-педагогическая функция профориентации – выявление, формирование и учет индивидуальных особенностей каждого выбирающего профессию
Подберите правильный ответ
(*ответ*) А -нет; В- да
 А-да; В-да
 А-да; В-нет
 А-нет; В-нет
Верны ли определения?
А) Неформальная профессиональная подготовка включает в себя: процесс усвоения установок, норм и ролевых ожиданий, соответствующих конкретной работе
В) Неформальная профессиональная подготовка включает в себя: обучение в средней школе, получение специального профессионального образования, учебу в колледже, университете или аспирантуре
Подберите правильный ответ
(*ответ*) А-да; В-нет
 А-да; В-да
 А -нет; В- да
 А-нет; В-нет
Верны ли определения?
А) Неформальная профессиональная подготовка включает в себя: процесс усвоения установок, норм и ролевых ожиданий, соответствующих конкретной работе
В) Формальная профессиональная подготовка включает в себя: обучение в средней школе, получение специального профессионального образования, учебу в колледже, университете или аспирантуре
Подберите правильный ответ
(*ответ*) А-да; В-да
 А-да; В-нет
 А -нет; В- да
 А-нет; В-нет
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Предложите несколько вариантов (не более трех) решения цепочки реакций А→ Б → В и составьте уравнения реакций к данной схеме. Вещества А, Б, В – сложные неорганические соединения, относящиеся к разным классам соединений
Категория: школьный раздел
Ответы:
Варианты решения задания могут быть различными, например: CuCl2→Cu(OH)2→CuO (не более трех вариантов) 
1) CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl 
2) Cu(OH)2 → CuO + H2O
Вопрос: Определите формулу кристаллогидрата карбоната натрия, если известно, что при прокаливании образца этого кристаллогидрата массой 14,5 г его масса уменьшилась на 9 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вопрос: Генетический ряд, в котором в качестве основания выступает щёлочь. Этот ряд можно представить с помощью следующих превращений: 
Металл -> основный оксид -> щёлочь -> соль
Категория: школьный раздел
Ответы:
Например,  генетический ряд калия 
K → K2O → KOH → KCl
4K + O2 → 2K2O
K2O + H2O → 2KOH
KOH + HCl → KCl + H2O
Вопрос: Генетический ряд, где в качестве основания выступает нерастворимое основание 
Металл → основный оксид  → соль →  нерастворимое основание → основный оксид → металл
Категория: школьный раздел
Ответы:
Например, генетический ряд меди: 
Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu
2Cu + O2 → 2CuO
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu(OH)2 → CuO + H2O ― Q
CuO + CO → Cu + CO2