nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Как изменяется устойчивость к окислению в ряду Fe(II) — Со(II) — Ni(II)? Как изменяется окислительная способность в ряду Fe(III) — Сo(III) — Ni (III)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Устойчивость к окислению в ряду Fe(II) — Со(II) — Ni(II) при переходе от железа к никелю увеличивается. Соединения железа(II) обладают восстановительными свойствами и малой устойчивостью из-за склонности к переходу в соединения железа(III) с более устойчивой степенью окисления. В связи с этим гидроксид железа(II) уже на воздухе быстро окисляется, превращаясь в красновато-коричневый осадок Fe(OH)3. В присутствии окислителей (пероксида водорода, гипохлоридов или хлора) окисление происходит мгновенно. Соединения Со(II) и Ni(II) более устойчивы. Гидроксид Со(OH)2 медленно окисляется на воздухе, быстрее под действием окислителей. Гидроксид никеля(II) окисляется только под действием сильных окислителей. Это можно объяснить тем, что с увеличением порядковых номеров элементов в триаде, с увеличением зарядов ядер атомов и числа электронов, усиливается притяжение электронов к ядру, что приводит к уменьшению радиусов ионов  в ряду Fe(II) — Со(II) — Ni(II). При уменьшении радиусов ионов усиливается устойчивость к окислению.

б) Окислительная способность в ряду Fe(III) — Сo(III) — Ni (III) усиливается. В степени окисления +3 из элементов семейства железа наиболее устойчивы соединения железа. 

Известно небольшое число простых соединений Со(III) и Ni(III), так как они относительно неустойчивы, проявляют окислительные свойства, легко гидролизуются. Это можно объяснить тем, что с увеличением порядковых номеров элементов в триаде, с увеличением зарядов ядер атомов и числа электронов, усиливается притяжение электронов к ядру, что приводит к уменьшению радиусов ионов  в ряду Fe(III) — Сo(III) — Ni (III). При уменьшении радиусов ионов с одинаковыми зарядами усиливается способность к присоединению электронов.
Вопрос: Какие соединения называются ферритами и ферратами? Привести примеры.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ферриты – соли не существующей в свободном состоянии железистой кислоты HFeO2, например феррит натрия NaFeO2. Обычно ферриты натрия или калия получают сплавлением оксида железа (III) с карбонатом натрия или калия:

Fe2O3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO↑

В технике ферритами называют продукты спекания порошков оксида железа (III) и некоторых оксидов двухвалентных металлов (Zn, Ni, Mn):

Fe2O3 + ZnO = Zn(FeO2)2

Спекание производится при температуре 1000 – 1400 0С. Ферриты обладают магнитными свойствами и высоким электрическим сопротивлением.

Ферраты – соли железной кислоты H2FeO2. Здесь железо находится в своей степени окисления +6. Если нагреть стальные опилки или оксид железа(III) с нитратом и гидроксидом калия, то образуется сплав, содержащий феррат калия: K2FeO4:

Fe2O3 + 4KOH + 3KNO3 = K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O

При растворении сплава в воде получается красно-фиолетовый раствор, из которого действием хлорида бария можно осадить нерастворимый в воде феррат бария BaFeO4:

K2FeO4 + BaCl2 = BaFeO4↓+ 2KCl

Все ферраты – сильные окислители (более сильные, чем перманганаты). H2FeO4 и FeO3 в свободном состоянии не получены.
Вопрос: Железо, содержавшееся в 10 мл анализируемого раствора FeSO4, окислено до железа (III) и осаждено в виде гидроксида. Масса прокаленного осадка оказалась равной 0,4132 г. Вычислить молярную концентрацию FeSO4 в исходном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
M(FeSO4) = 152 г/моль;

M Fe2O3 = 160 г/моль.

При прокаливании (350 - 400 0C) гидроксиды железа (III) образуя оксид железа (III):

2Fe(OH)3 fe Fe2O3 + 3H2O

В 1 моль Fe2O3 содержится 112 г Fe. Исходя из этого, рассчитаем массу железа в 0,4132г оксида железа (III), составив пропорцию:

Fe2O3 160г — Fe 112г;
Fe2O3 0,4132г  — Fe xг

х = (0,4132г  .  112)/160 = 0,289г.  

Найдем количество FeSO4, учитывая что в 1 моле его содержится 56 г Fe, получим:

η(FeSO4) = 0,289/56 = 0,005175 моль.

Теперь вычислить молярную концентрацию FeSO4 в исходном растворе из пропорции:

10 мл — 0,005175 моль;
1000 мл — y моль

y = (1000  .  0,005175)/10 = 0,517моль.  

Таким образом, молярность раствора FeSO4 равна 0,517М.

Ответ: 0,517М.
Вопрос: Как влияет на коррозию железа его контакт с другими металлами? Какой металл будет разрушаться первым на поврежденной поверхности луженого, оцинкованного и никелированного железа?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Коррозия - это электрохимический процесс, при котором одни частицы железа играют роль катода, другие — анода. Ржавчина представляет собой гидратированный оксид железа(III) Fе2О3 . хН2О. Ржавление протекает под воздействием воды и кислорода. 

В анодной области идет процесс:

Fe0 -2электрон  = Fe2+ (водн.),

а в катодной:

1/2O2 + H2O + 2электрон   = 2OH− (нейтральная или щелочная среда).

а) Коррозия лужёного железа в атмосферных условиях.
Стандартный электродный потенциал системы;
Sn0 - 2электрон = Sn2+ (-0,14 В) значительно больше, чем стандартный электродный потенциал (-0,44 В), отвечающий системе Fe0 - 2электрон  = Fe2+. Поэтому анодом будет являться железо, а катодом – олово. При контакте олова и железа в атмосфере разрушаться будет  железо:

Анодный процесс:

Fe0 - 2электрон  = Fe2+

Катодный процесс в нейтральной среде:

1/2O2 + H2O + 2электрон  = 2OH−

Так как ионы Fe2+ с гидроксид-ионами OH− образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Fe(OH)2. Воздух окисляет его и образуется ржавчина, гидратированный оксид железа(III):

2Fе(ОН)2 (тв.) +1/2О2 (г.) + Н2О (ж.)  = Fе2О3 . хН2О (тв.).

б) Коррозия оцинкованного железа в атмосферных условиях. 
Цинк имеет более отрицательный стандартный электродный потенциал (-0,763 В), чем железо (-0,44 В), поэтому он является анодом, железо – катодом. При контакте цинка и железа в атмосфере разрушаться будет  цинк:

Анодный процесс: Zn0 - 2электрон = Zn2+

Катодный процесс в нейтральной среде:

1/2O2 + H2O + 2электрон  = 2OH−

Так как ионы Zn2+ с гидроксид-ионами OH− образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Zn(OH)2.

в) Коррозия никелированного железа в атмосферных условиях.
При нарушении никелевого покрытия на железе атмосферная коррозия протекает с разрушением железа, так как никель имеет менее электроотрицательный стандартный электродный потенциал (-0,25 В), чем у железа (0,44 В), то никель будет являться катодом, а железо – анодом.

Электрохимические процессы коррозии:
Анодный процесс: Fe0 - 2электрон  = Fe2+

Катодный процесс: 

в нейтральной или щелочной среде: 1/2O2 + H2O + 2электрон  = 2OH−

Так как ионы Fe2+ с гидроксильной группой OH− образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом атмосферной коррозии цинка  будет Fe(OH)2. Воздух окисляет его и образуется ржавчина, гидратированный оксид железа(III):

2Fе(ОН)2 (тв.) +1/2О2 (г.) + Н2О (ж.)  =  Fе2О3 . хН2О (тв.).
Вопрос: Можно ли получить сульфид железа (III) взаимодействием: а) растворов FeCl3 и Н2S; б) растворов Fe(NO3)2 и (NH4)2S? Ответ обосновать.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) 2FeCl3 + 3H2S → Fe2S3↓ + 6HCl 

Реакция идет до конца, равновесие смещается в сторону образования продуктов, так. как. выпадает осадок Fe2S3, значит данную реакцию можно использовать для получения сульфида железа (III).

б) Fe(NO3)2 +   (NH4)2S → (NH4)2SO4 + FeS↓

При сливании растворов Fe2+ и сульфида аммония образуется осадок FeS, поэтому эту реакцию можно использовать для получения сульфида железа (II), а никак для сульфид железа (III).

Ответ: а.
Вопрос: В водном растворе сульфат железа (II) окисляется растворенным в воде кислородом с образованием основной соли. Написать уравнение протекающей при этом реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
4Fe2+ + 4H2O + O20 = 4FeOH2+ + 4H+ + 2O2-  (ионно-молекулярная форма);

или 

4Fe2+ + 4H2O + O2 = 4FeOH2+ + 2Н2О  (ионно-молекулярная форма);

4Fe2+ + 2H2O + O2 = 4FeOH2+ (ионно-молекулярная форма после приведения членов в равенстве).
Вопрос: Дать схему химических процессов, протекающих в различных частях доменной печи, для чего при выплавке чугуна к руде добавляют карбонат кальция?
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) В нижней части доменной печи кокс сгорает, образуя СО2, который поднимаясь вверх и проходя сквозь слои накалённого кокса, взаимодействует с ним и образует СО. 

Протекаемые химические реакции в доменной печи имеют вид:
С + О2  = СО2;

С + СО2 = 2СО

б) Образовавшийся оксид углерода и восстанавливает большую часть железной руды, переходя снова в СО2. Процесс восстановления руды происходит главным образом в верхней части доменной шахты:

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

Восстановление руды протекает по стадиям в зависимости от температуры:
1). Fe2O3 + 3CO   2Fe3O4 + CO2;

2). Fe3O4 + CO   3FeO + CO2;

3). FeO + CO   Fe + CO2

в) В руде содержится пустая порода, которая состоит главным образом из диоксида кремния SiO2. Диоксид кремния – это тугоплавкое вещество. Для превращения тугоплавких примесей в более легкоплавкие соединения к руде добавляется флюс. Обычно в качестве флюса используют карбонат кальция СаСО3. При взаимодействии его с SiO2 образуется CaSiO3 легко отделяющийся в виде шлака.

Химизм процесса:

СаСО3 = СаО + СО2;

СаО + SiO2  СаСО3.

Образующийся СО2 превращается в СО, который расходуется на восстановление руды, а СаСО3 в виде шлака выводится из доменной шахты.
Вопрос: Импрессионистические искания П. П. Трубецкого проявились в портрете И. И. Левитана:
(*ответ*) да
 нет
Н. А. Андреев использует в своем творчестве национально-русские традиции:
(*ответ*) да
 нет
Н. А. Андреев является автором серии работ, посвященных жителям Тульской и Вятской губернии:
(*ответ*) да
 нет
Н. А. Андреев является мастером, работавшим в разнообразных жанрах и материалах:
(*ответ*) да
 нет
Памятник А. С. Пушкину Р. И. Баха создан для Петродворца:
(*ответ*) нет
 да
Памятник первопечатнику Ивану Федорову в Москве явился одним из лучших творений С. М. Волнухина:
(*ответ*) да
 нет
С. М. Волнухин был преподавателем московского училища живописи, ваяния и зодчества:
(*ответ*) да
 нет
С. Т. Коненков использует в своем творчестве фольклорные мотивы:
(*ответ*) да
 нет
Скульптура А. Т. Матвеева "Мальчик" 1911 года является произведением бытового жанра:
(*ответ*) нет
 да
Скульптура Беклемишева "Как хороши, как свежи были розы..." является произведением позднего академизма:
(*ответ*) да
 нет
"Мир искусства" - объединение, существовавшее с 1898 до 1924 г., объединившее мастеров самой высокой художественной культуры, художественную элиту России тех лет, представляет собой одно из крупных явлений русской художественной культуры:
(*ответ*) да
 нет
А. Бенуа иллюстрировал "Пиковую даму" А. С. Пушкина:
(*ответ*) да
 нет
А. Н. Бенуа иллюстрировал поэму А. С. Пушкина "Медный всадник":
(*ответ*) да
 нет
Александр Бенуа был выходцем из семьи московских купцов:
(*ответ*) нет
 да
В творчестве К. А. Сомова совмещались трезвая ирония и чувствительная экзальтация:
(*ответ*) да
 нет
К. А. Сомов обратился в своем творчестве к жанровым мотивам из жизни современного купечества:
(*ответ*) нет
 да
Картина "Человек в очках" являлась программным произведением для М. В. Добужинского:
(*ответ*) да
 нет
Л. С. Бакст в своем творчестве сохранил традиции академической школы:
(*ответ*) нет
 да
Л. С. Бакст получил профессиональное образование в Московском училище живописи, ваяния и зодчества:
(*ответ*) нет
 да
Модерн - направление в искусстве рубежа XIX-ХХ веков, претворенным образом возрождающее формы русского классицизма конца XVIII - первой половины XIX веков:
(*ответ*) нет
 да
Н. К. Рерих входил в объединение "Мир искусства":
(*ответ*) да
 нет
Категория: гуманитарные
Ответы:
верные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Перечислить известные вам способы переработки чугуна в сталь. Какие химические процессы протекают при этом?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Существует несколько способов переработки чугуна в сталь. Они основаны на окислении, содержащегося в чугуне углерода и примесей, и отделении образующихся оксидов в газовую фазу или в шлак. 

а) Мартеновский способ переработки чугуна в саль ведут в пламенной отражательной печи, в которую загружают чугун, металлический лом и некоторое количество руды. В печь вводятся предварительно нагретые воздух и топливо (в виде газа или расплавленной жидкости). При сгорании топлива образуется факел с температурой 1800 – 1900 0С. Метал и руда плавятся, и в расплав вводят добавки, необходимые для получения стали заданного состава. Выгорание примесей происходит главным образом за счёт кислорода воздуха. 

б) Конверторный способ (бессемеровский метод) переработки чугуна в саль  состоит в продувании струи воздуха через расплавленный чугун. При этом углерод и примеси сгорают и удаляются в виде газов или переходят в шлак. Этот метод имеет ряд недостатков по сравнению с мартеновским методом. Качество бессемеровской стали ниже, чем мартеновской. Это объясняется тем, что в ходе дутья в металле растворяется много азота из воздуха, что и обусловливает склонность данной стали к старению – утрате с течением времени пластичности и возрастанию хрупкости. Качество бессемеровской стали можно улучшить, используя кислородное дутьё. 

в) Способ получения стали в электрических печах. В электрических печах легко обеспечивается быстрый подъём и точное регулирование температуры; в ней можно создавать окислительную, восстановительную или нейтральную атмосферу. Это позволяет получать сталь высокого качества.

При выплавке стали протекают процессы окисления-восстановления углерода и примесей.  Выгорание примесей происходит главным образом за счёт кислорода:

С + О2 = СО2;

4P + 5O2 = P4O10;

Si + O2 = SiO2
Вопрос: Пользуясь данными таблиц приложения, установить, какие из перечисленных восстановителей могут восстановить Fe2О3 до свободного металла: а) Zn; б) Ni; в) Н2S.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнения реакций:

а) 3Zn + Fe2O3 = 2Fe + 3ZnO;

б) 3Ni + Fe2O3 = 2Fe + 3NiO;

в) 3H2S + Fe2O3 = 2Fe + 3S + 3H2O.

ΔG0(Fe2O3) = -740,8 кДж/моль;  ΔG0(NiO) = -211,6 кДж/моль; 

 ΔG0(ZnO) = -320,88 кДж/моль;  ΔG0(H2S) = 33, кДж/моль; 

ΔG0(H2O) = -228,8 кДж/моль.

Рассчитаем значение энергии Гиббса для каждой реакции, получим:
 ΔG0(а) = 3ΔG0(ZnO) -  ΔG0(Fe2O3) = 3(-320,88) – (-740,8) = -221,84 кДж;

 ΔG0(б) = 3ΔG0(NiO) -  ΔG0(Fe2O3) = 3(-211,6) – (-740,8) = 106 кДж;

 ΔG0(в) = 3ΔG0(Н2O) – [3ΔG0(H2S)  +  ΔG0(Fe2O3)] = 

=3(-228,8) – [3(33) + (-740,8) = -44,6 кДж.

Так как  ΔG0(а) и  ΔG0(в) < 0, то цинк и сероводород могут восстановить Fe2О3 до свободного металла, а так как ΔG0(б) > 0, то никель не может восстановить Fe2О3 до свободного металла.

Ответ: а); в).
Вопрос: При выплавке железа из магнитного железняка одна из протекающих в доменной печи реакций выражается уравнением: Fe3O4 + СО = 3FeO + СO2. Пользуясь данными таблиц приложения, определить тепловой эффект реакции. В каком направлении сместится равновесие этой реакции при повышении температуры?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнение реакции:

Fe3O4 + СО = 3FeO + СO2.

 ΔH0(Fe3O4) = -1014,8  кДж/моль; ΔH0(FeO) = -244,5 кДж/моль; 

 ΔH0(CO) = -137,2 кДж/моль;  ΔH0(CO2) = -394,6  кДж/моль.

Рассчитаем тепловой эффект реакции, используя следствие из закона Гесса, получим:
  ΔH0x.p.= 3ΔH0(FeO) +  ΔH0(CO) – [ΔH0(Fe3O4) +  ΔH0(CO)] =

= [3(-244,5) + (-394,6)] – [(-1014,5) + (-137,2)] = 23,6 кДж.

Термохимическое уравнение будет иметь вид:
Fe3O4 + СО = 3FeO + СO2;  ΔH0= 23,6 кДж.

Так как реакция эндотермическая, то при повышении температуры, согласно принципу Ле Шателье, равновесие системы сместится вправо, в сторону уменьшения теплоты.
Вопрос: Новая попытка организовать объединение "Мир искусства" была после его распада в 1903 году:
(*ответ*) да
 нет
Объединение "Мир искусства" было крупным эстетическим движением рубежа веков:
(*ответ*) да
 нет
Объединение "Союз русских художников" является крупнейшим выставочным объединением начала XIX века:
(*ответ*) нет
 да
Пейзажам К. А. Сомова свойственно тяготение к декоративной выразительности колорита:
(*ответ*) да
 нет
В 1889 году на выставке Московского общества любителей живописи произведения Серова получили высокую оценку:
(*ответ*) да
 нет
В портрете Ивана Абрамовича Морозова наиболее ярко проявилось новаторство Серова:
(*ответ*) нет
 да
В портрете Иды Рубинштейн Серов соединяет живопись и графику:
(*ответ*) да
 нет
В работах, посвященных Пушкину, Серов впервые обратился к исторической теме:
(*ответ*) да
 нет
Заказчиком итальянских певцов Мазини и Таманьо является Мамонтов:
(*ответ*) да
 нет
Исторические картины В. А. Серова посвящены эпохе Петра и восемнадцатому веку:
(*ответ*) да
 нет
Картины из крестьянской жизни Серов создавал в Абрамцеве:
(*ответ*) нет
 да
Пейзажи Серова написаны в стиле импрессионизма:
(*ответ*) нет
 да
Первым учителем В. А. Серова был И. Е. Репин:
(*ответ*) да
 нет
Под влиянием искусства Голландии был создан первый шедевр Серова "Девочка с персиками":
(*ответ*) нет
 да
Портрет "Девочка с персиками" был создан в Абрамцеве:
(*ответ*) да
 нет
Портрет княгини Орловой считается одной из вершин европейского парадного портрета:
(*ответ*) да
 нет
Работа Серова "Девушка, освещенная солнцем" близка к импрессионизму:
(*ответ*) да
 нет
Родители Валентина Александровича Серова были художниками:
(*ответ*) нет
 да
Серов написал серию парадных портретов, изображающих русских князей Голицыных:
(*ответ*) да
 нет
Автором «Окна Роста» № 70 («Товарищи, не поддавайтесь панике» и др.) является 
(*ответ*) В. Маяковский 
 М. Черемных 
 И. Малютин 
 Д. Моор 
Автором жанровой картины «В волостном ЗАГСе» является 
(*ответ*) А. Моравов 
 Н. Альтман 
 К. Петров- Водкин 
 М. Греков
Категория: гуманитарные
Ответы:
верные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Петя зарабатывает 1 копейку каждые 30 секунд. Сколько всего Петя заработает рублей за день?
Категория: разное
Ответы:
Найдем количество копеек в час:
3600 : 30 = 180 копеек .
За сутки:
180 * 24 = 4320 копеек = 43 рубля 20 копеек.
Ответ:  43 рубля 20 копеек.
Вопрос: По какой из приведенных реакций будет происходить растворение металлического железа в растворе соляной кислоты с рН = 0:
а) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2;  б) 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ΔG0(FeCl2) = -302,6 кДж/моль; 
ΔG0(FeCl3) = -334,2 кДж/моль; 
ΔG0(HCl) = - 131,2 кДж/моль.

Рассчитаем энергию Гиббса для каждой реакции:
 ΔG0(а) =  ΔG0(FeCl2) -  ΔG0(HCl) = -302,6 – 2(-131,2) = -40,2 кДж; 
 ΔG0(б) = 2ΔG0(FeCl3) -  ΔG0(HCl) = 2(-334,2) – (- 131,2) = 118,8 кДж.

Так как энергия Гиббса реакции ΔG0(а) меньше нуля, а реакции ΔG0(б) – больше нуля, то растворение железа будет происходить по реакции (а).

Ответ: а).
Вопрос: Какие железоуглеродные сплавы называют сталями, какие — чугунами?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Железоуглеродные сплавы, содержащие меньше 2,14% углерода, называются сталями, а содержащие больше 2,14% углерода – чугунами. Эта граница (2,14% углерода) относится к железоуглеродным сплавам, не содержащим других элементов. 

По химическому составу стали делятся на углеродные и легированные. В углеродистой стали промышленного производства всегда имеются примеси многих элементов. Обычно углеродистые стали содержат 05 – 0,1% фосфора и серы. Стали делятся на две группы: медленно охлаждённая, состоящая из феррита и цементита. При увеличении содержания углерода твёрдость стали повышается, а пластичность понижается. При быстром охлаждении получается сталь дешёвая, сталь низкого качества.

Чугун – это железоуглеродистый сплав, который содержит больше 2,14% углерода. В зависимости от условий кристаллизации чугун может содержать углерод в виде цементита, графита или в виде их смесей. Чугуны делятся на две групп – белый  и серый чугун. 

Белый чугун содержит весь углерод в виде цементита. Он обладает высокой твёрдостью, хрупок, и поэтому имеет ограниченное применение. В основном он применяется для передела в сталь.

Серый чугун содержит углерод главным образом в  виде пластинок графита. Серый чугун обладает высокими литейными свойствами (низкая температура кристаллизации, текучесть в жидком состоянии, малая усадка) и служит основным материалом для литья. Из него отливают станины станков и механизмов, поршней, цилиндров. Кроме углерода серый чугун всегда содержит кремний и марганец. Примерный состав серого чугуна: углерода 2,4 – 3,8%, кремния 1 – 4% и марганца до 1,4%.

Высокопрочный чугун получают присадкой (добавлением) к жидкому чугуну, например, магния, который переводит графит в сферическую форму, что значительно улучшает механические свойства чугуна и др. Из высокопрочного чугуна изготовляют коленчатые валы, крышки цилиндров, детали прокатных станов, прокатные валки, насосы, вентили.

Ковкий чугун получают длительным нагреванием отливок из белого чугуна. Он выдерживает вибрационные и ударные нагрузки, что находит его применение для изготовления картеров, задних мостов автомобилей. В ковком чугуне графит находится в форме хлопьев, что придаёт ему пластичность и прочность.
Вопрос: Написать уравнения реакций взаимодействия раствора Na2CO3 с растворами FeCl3 и FeCl2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓+ 6NaCl +3CO2↑

Ионы Fe3+ и CO32- не связываются потому что при смешении растворов FeCl3 и Na2CO3 усиливается протекание гидролиза обеих солей и гидролиз протекает до конца с образованием осадка  Fe(OH)3 и газа СО2.

б) При смешении растворов FeCl2 и Na2CO3 происходит связывание ионов Fe2+ с CO32- с образованием осадка FeCO3:

FeCl2 +  Na2CO3 = FeCO3 + 2NaCl.
Вопрос: Как превратить: а) соль железа (III) в соль железа (II) б) соль железа (II) в соль железа (III)? Привести примеры реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Превращение солей железа (III) в соли железа (II).

При действии сильных восстановителей в водном растворе соли железа (III) проявляют окислительные свойства, переходя в соли железа (II):

2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + I2 + 2KCl

Активные металлы (такие как магний, цинк, кадмий, железо) восстанавливают сульфат железа(III):

Fe2(SO4)3  + Fe ↔ 3FeSO4

Некоторые сульфиды металлов (например, меди, кальци, олова, свинца, ртути) в водном растворе восстанавливают сульфат железа(III):

CuS + Fe2(SO4)3  ↔ 2FeSO4 + CuSO4 + S↓

б) Превращение солей железа (II) в соли железа (III).

Соли железа (II) обладают восстановительными свойствами, они легко превращаются в соли железа (III) под действием окислителей:

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 ↔ 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 ↔ 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O

Также трихлорид получается при окислении хлором хлорида железа(II):

2FeCl2 + Cl2 ↔ 2FeCl3

Также существует достаточно интересный метод окисления оксидом серы(IV):

4 FeCl2 +  SO2 + 4HCl ↔ 4FeCl3 + S↓ + 2H2O

При действии хлора или брома на раствор желтой кровяной соли анион [Fe(CN)6]4- окисляется, превращаясь в [Fe(CN)6]3-:

[Fe(CN)6]4- + Cl2 ↔ [Fe(CN)6]3- + 2Cl−
Вопрос: Охарактеризовать отношение железа, кобальта и никеля к кислотам.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) железо с разбавленными кислотами – не окислителями реагирует с образованием солей Fe2+, например:

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

Концентрированные кислоты – окислители (серная, азотная) пассивируют железо в результате образования  нерастворимой в них оксидной плёнки.

б) Кобальт медленно реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей Co2+:

Co + 2HCl = CoCl2 + H2↑;

4Со + 10HNO3 (разб.) = 4Со(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O;

Концентрированная азотная кислота пассивирует кобальт. Концентрированная серная кислота реагирует с кобальтом по схеме:

3Со + 4H2SO4 (конц.) = 3СоSO4 + S↓ + 4H2O

в) С большинством минеральных кислот никель реагирует медленно, активно реагирует с разбавленной азотной кислотой, концентрированная азотная кислота пассивирует никель.

Уравнения реакций:

Ni + 2HCl = NiCl2 + H2↑;

4Ni + 10HNO3 (разб.) = 4Ni(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O;

3Ni + 4H2SO4 (конц.) = 3NiSO4 + S↓ + 4H2O.
Вопрос: Автором картины «Большевик» является 
(*ответ*) Б. Кустодиев 
 П. Кончаловский 
 И. Бродский 
 К. Петров-Водкин 
Автором картины «Мытье холста» является 
(*ответ*) Н. Гончарова 
 П. Кончаловский 
 А. Куприн 
 М. Ларионов 
Автором картины «Шар улетел» является 
(*ответ*) С. Лучишкин 
 А. Моравов 
 А. Тышлер 
 Ю. Пименов 
Автором натюрморта «Фрукты на блюде (Синие сливы)» является 
(*ответ*) И. Машков 
 И. Грабарь 
 К. Малевич 
 П. Кончаловский 
Автором неизданных рисунков к «Робинзону Крузо» Д. Дефо 1917 - 1918 года является 
(*ответ*) Д. Кардовский 
 П. Шиллинговский 
 А. Бенуа 
 Е. Лансере 
Автором памятника Достоевскому в Москве, созданному в соответствии с планом монументальной пропаганды, является 
(*ответ*) С. Меркуров 
 И. Шадр 
 А. Голубкина 
 С. Коненков 
Автором портрета писателя Дмитрия Фурманова является 
(*ответ*) С. Малютин 
 Д. Штеренберг 
 Н. Касаткин 
 Г. Ряжский 
Автором портрета художницы Е.М. Бебутовой (1922, Государственная Третьяковская галерея), является 
(*ответ*) П. Кузнецов 
 П. Кончаловский 
 М. Сарьян 
 К. Петров-Водкин 
Автором проекта мавзолея Ленина на Красной площади в Москве является 
(*ответ*) А. Щусев 
 И. Рерберг 
 Ле Корбюзье 
 И. Фомин 
Автором серии гравюр 1929 года к «Рассказам о животных» Л.Н. Толстого, написанным для детей, является 
(*ответ*) В. Фаворский 
 Е. Чарушин 
 В. Лебедев 
 Е. Лансере 
Автором скульптурного портрета А. А. Замковой 1930 года является 
(*ответ*) В. Мухина 
 Н. Андреев 
 А. Голубкина 
 С. Меркуров 
Близкими по стилю к живописи Р. Фалька являются произведения 
(*ответ*) А. Куприна и В. Рождественского 
 Н. Гончаровой и М. Шагала 
 М. Ларионова и А. Лентулова 
 П. Кончаловского и И. Машкова 
В 1918 году в специальной архитектурной мастерской Моссовета началась разработка первого проекта перепланировки Москвы под руководством 
(*ответ*) А. Щусева 
 И. Фомина 
 Л. Веснина 
 И. Жолтовского
Категория: гуманитарные
Ответы:
верные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Проходной балл ЕГЭ по специальностям Сибирский федеральный университет — филиал в г. Лесосибирск СФУ
Категория: разное
Ответы:
Средний балл ЕГЭ по всем специальностям и формам обучения     57.34

Педагогическое образование (с двуми профилями подготовки) (44.03.05 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Бюджетных мест: 7
4 года
Проходной ЕГЭ: 201
Психолого-педагогическое образование (44.03.02 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
Бюджетных мест: 30
4 года
Проходной ЕГЭ: 144
Вопрос: Написать уравнения реакций взаимодействия гидроксидов железа (III), кобальта (III) и никеля (III) с соляной и серной кислотами.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Комплексные соединения железа, кобальта, никеля

а)2Fe(OH)3 + 3H2SO4 + 6H2O = [Fe(H2O)6]2(SO4)3
                                               сульфат гексаакважелеза(III)

Fe(OH)3 +3HCl + 3H2O = [Fe(H2O)6]Cl3
                                     хлорид гексаакважелеза(III)

б) 2Со(OH)3 + 3H2SO4 + 6H2O = [Со(H2O)6]2(SO4)3
                                                сульфат гексааквакобальта(III)

     Со(OH)3 +3HCl + 3H2O = [Со(H2O)6]Cl3
                                          хлорид гексааквакобальта(III) 

в) 2Ni(OH)3 + 3H2SO4 + 6H2O = [Ni(H2O)6]2(SO4)3
                                                       сульфат гексаакваникеля(III)

     Ni(OH)3 +3HCl + 3H2O = [Ni(H2O)6]Cl3
                                         хлорид гексаакваникеля(III)
Вопрос: В годы гражданской войны и интервенции самым мобильным, оперативным, быстрее всего откликающимся на новые идеи и самым распространенным видом искусства являлась 
(*ответ*) графика 
 скульптура 
 монументальная живопись 
 станковая живопись 
В картине Б. Яковлева «Транспорт налаживается» нашло прямое выражение развитие традиций 
(*ответ*) городского пейзажа 
 исторического пейзажа 
 романтического пейзажа 
 лирического пейзажа 
В картине Петрова-Водкина «1918 год в Петрограде» воплощен 
(*ответ*) символический образ женщины-матери 
 образ торжества революции 
 образ города - Петербурга - с его историческими реминисценциями 
 образ героизма революционного народа 
В мае 1918 года, в связи со снятием с площадей Москвы памятников Скобелеву и Александру III, в Политехническом музее с лекцией о новых памятниках революционной России выступил скульптор 
(*ответ*) И. Шадр 
 Б. Королев 
 А. Матвеев 
 М. Манизер 
В пейзажной живописи 1920-х годов особое место занял создатель своеобразных ретроспективных композиций с сильными чертами декоративности, сближающими его работы с произведениями «мирискусников» 
(*ответ*) К. Богаевский 
 С. Лучишкин 
 В. Бакшеев 
 К. Юон 
В портретах Г. Якулова и Мануэля Гарта П. Кончаловский стремится 
(*ответ*) подчеркнуть живописные признаки индивидуального внешнего облика. 
 передать пространственную среду, окружающую человека 
 выявить сословные признаки и общественное положение человека 
 передать изменяющееся внутреннее состояние человека 
В. Кандинский приходит к созданию новой реальности, которая никак не связана с окружающим предметным миром и воспринимается лишь эмоционально, в 
(*ответ*) серии «Композиций» 
 серии «Импровизаций» 
 работах «Озеро», «Красная церковь», «Георгий Победоносец» 
 серии «Импрессий» 
Во второй половине 1920-х годов И. Жолтовский, разрабатывая новые варианты композиций, опирался на композиционные формы, сложившиеся в архитектуре 
(*ответ*) итальянского Возрождения 
 русского зодчества XVI - XVII веков 
 русского классицизма XVIII - начала XIX века 
 античной классики 
Временем возникновения русского авангарда является 
(*ответ*) начало 1910-х годов 
 середина 1920-х годов 
 конец 1910-х годов 
 последнее десятилетие XIX века 
Выразителем героического типа плаката в годы гражданской войны является 
(*ответ*) Д. Моор 
 В. Спасский 
 В. Маяковский 
 М. Черемных 
Г. Ряжский в своем творчестве развивает традицию 
(*ответ*) портрета-картины, сочетающего индивидуальные черты с типическими 
 камерного лирического портрета 
 парадного портрета 
 психологического портрета 
Главным архитектором Всероссийской сельскохозяйственной выставки был назначен 
(*ответ*) А. Щусев 
 В. Веснин 
 И. Фомин 
 И. Жолтовский
Категория: гуманитарные
Ответы:
верные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Две кариатиды, декорировавшие вход в павильон главного здания Всероссийской сельскохозяйственной выставки, были выполнены С. Коненковым из 
(*ответ*) дерева, слегка раскрашенного 
 не крашенного дерева 
 мрамора 
 бронзы 
Декоративные картины-панно «Василий Блаженный» и «Звон. Колокольня Ивана Великого» написаны 
(*ответ*) А. Лентуловым 
 Н. Гончаровой 
 В. Кандинским 
 М. Ларионовым 
Для памятника Советской Конституции 1919 года Н. Андреев создает 
(*ответ*) статую Свободы 
 скульптурные портреты Герцена и Огарева 
 статую Ленина 
 статую Победы 
Днепровская гидроэлектростанция была выстроена по проекту 
(*ответ*) В. Веснина 
 В. Щуко 
 Л. Веснина 
 И. Жолтовского 
Идея плана монументальной пропаганды возникла у В.И. Ленина под влиянием 
(*ответ*) книги Томмазо Кампанеллы «Город Солнца» 
 работ Ф. Энгельса об искусстве 
 работ К. Маркса об искусстве 
 бесед с А. В. Луначарским 
Из перечисленных произведений к работам, в которых революционные события находят аллегорическое, метафорическое воплощение, относятся 
(*ответ*) «Новая планета» К. Юона 
 «1918 год в Петрограде» К. Петрова- Водкина 
 «Тревожная ночь» А. Рылова 
 «Россия» Н. Альтмана 
Из перечисленных произведений работой К. Петрова-Водкина начала 1930-х годов является картина 
(*ответ*) «1919 год. Тревога» 
 «Женщина и аэроплан» 
 «В голубом просторе» 
 «Синий всадник» 
Из перечисленных скульпторов импрессионистические черты были свойственны творчеству 
(*ответ*) В. Домогацкого 
 Н. Андреева 
 В. Мухиной 
 И. Шадра 
Из перечисленных художников в 20-е годы в области детской иллюстрации работал 
(*ответ*) В. Лебедев 
 А. Кравченко 
 М. Добужинский 
 Е. Лансере 
Из перечисленных художников к сторонникам беспредметного искусства не принадлежал 
(*ответ*) К. Юон 
 А. Родченко 
 Д. Штеренберг 
 Н. Альтман 
Из перечисленных художников после революции 1917 года Россию не покинул 
(*ответ*) Е. Лансере 
 М. Шагал 
 А. Бенуа 
 В. Кандинский 
Из перечисленных художников членом «Союза молодежи» являлся 
(*ответ*) Н. Альтман 
 Б. Кустодиев 
 В. Кандинский 
 А. Лентулов 
Из ряда проектов памятников, выполненных Н. Андреев для разных скульптурных конкурсов, был реализован проект 
(*ответ*) памятника А. Н. Островскому у здания Малого театра 
 «Памятника пятилетки» 
 конной статуи В. И. Чапаева 
 памятника А. П. Чехову
Категория: гуманитарные
Ответы:
верные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Вычислить процентное содержание (по массе) ксенона в соединении Xe[PtF6]. Назвать это соединение.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Находим молярную массу гексафтороплатината(V) ксенона Xe[PtF6]:
M(Xe[PtF6]) = 131,29 + 195,08 + (6 . 19) = 440,37 г/моль.
Рассчитаем процентное содержание ксенона в Xe[PtF6]:
W = 131,29/440,37*100 = 29,81
 
Ответ: 29,81%.
Вопрос: Какие степени окисленности характерны для металлов семейства железа?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для металлов семейства железа (Fe, Co и Ni) характерны степени окисления +2 и +3. Для железа в водных растворах наиболее характерна степень окисления +3, менее устойчивы соединения со степенью +2. Атом железа имеет электронную конфигурацию 3d64s24p0, катион Fe2+ - 3d64s04p0  и катион Fe3+ -  3d54s04p0.

Атом кобальта имеет электронную конфигурацию 3d74s24p0, катион Со2+ - 3d74s04p0  и катион Со3+ -  3d64s04p0. Для кобальта наиболее характерна степень окисления +2, соединения со степенью окисления +3 встречаются редко.

Атом никеля имеет электронную конфигурацию 3d84s24p0, катион Ni2+ - 3d84s04p0  и катион Ni3+ -  3d74s04p0. Для никеля наиболее характерна единственная  степень окисления +2.
Вопрос: Можно ли назвать химическими соединениями гидраты благородных газов типа Кг . 6Н2О? Ответ обосновать.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Соединения включения, или клатраты, известны только в твердом состоянии, т.е. в жидком и газообразном состоянии не существуют. Например, гидраты типа Э • 6H2O образуются при действии сжатых благородных газов на кристаллизующуюся переохлажденную воду и существуют в кристаллической решетке льда при низких температурах и повышенных давлениях. В ряду Ar – Rn давление газа над кристаллогидратами при 0 °С падает с 98 атм до 0,4 атм, что обусловлено оптимизацией соотношения размеров атома и занимаемой им полости в структуре льда, а также различием в поляризуемости атомов, и указывает на большую прочность гидратов тяжелых газов. Клатратные соединения используют для разделения и хранения благородных газов.

Так как гидраты благородных газов типа Кг . 6Н2О, где благородные газы включены в кристаллическую или химическую решетку, без образования химической связи, называют соединениями включения, но ни как химическими соединениями. В них связь осуществляется не за счет взаимодействия между атомами, а в результате межмолекулярного притяжения между атомами инертного газа и молекулами воды.
Вопрос: Из скольких атомов состоит молекула аргона, если плотность его по воздуху равна 1,38?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Находим молярную массу аргона по формуле:
D = M(b)/M(B)
Здесь D(Возд.) – плотность газа по воздуху; М(В) – молярная масса газа; М(Возд.)
Отсюда
М(Ar) = D(Возд.) . M(Возд.) = 1,38 . 29 = 40,02 г/моль.
Теперь находим количество атомов (n) в молекуле аргона:
n = 40/02/39,98 = 1
значит, молекула аргона состоит из одного атома.
Ответ: из 1-го атома.
Вопрос: Гидроксид свинца (II) может быть получен в результате взаимодействия: а) свободного металла с водой; б) оксида свинца (II) с водой; в) соли свинца (II) со щелочью?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Гидроксид свинца (II) может быть получен при действии щелочей на растворимые соли свинца (II):

Pb(NO3)2 + 2NaOH = Pb(OH)2↓ + 2NaNO3

В избытке щёлочи осадок гидроксида свинца (II) растворяется с образованием аквакомплекса:

Pb(OH)2 + 4NaOH = Na4[Pb(OH)6]
гексагидроксо-
плюмбат(II) натрия

В кислотах гидроксид свинца (II) растворяется с образованием солей, реакция протекает по механизму реакции нейтрализации:

Pb(OH)2 + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + 2H2O
Вопрос: Какой из процессов протекает на оловянном аноде при электролизе водного раствора хлорида олова (II)?
а) Sn = Sn2+ + 2электрон потенциал10 = -0,14 В;
б) 2Cl– = Cl2 + 2электрон потенциал20 = 1,36 B;
в) 2H2O = O2 + 4H+ + 4электрон потенциал30 = 1,23 B.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Стандартный электродный потенциал олова (-0,14 В) несколько выше, чем потенциал водорода в нейтральной среде (-0,41 В). Это значит, что при электролизе раствора SnCl2 на катоде в основном будет происходить разряд ионов Sn2+ (восстановление) и выделение металлического олова:

Sn2+ + 2электрон = Sn0

На аноде происходит противоположный процесс – окисление олова, так как его стандартный электродный потенциал его намного меньше потенциалов окисления хлора и воды (соответственно 1,36 и 1,23 В):

Sn0 - 2электрон = Sn2+


Таким образом, электролиз водного раствора SnCl2 на оловянном аноде сводится к растворению олова (металла анода) и выделению его на катоде.
Вопрос: К числу художников, развивавших в книжной графике 1920-х годов эскизный, как бы небрежно выполненный рисунок, похожий скорее на беглый набросок, чем на иллюстрацию принадлежит 
(*ответ*) Н. Кузьмин 
 Е. Чарушин 
 Л. Хижинский 
 В. Конашевич 
К числу созданных в Москве произведений, в которых архитекторы использовали традиции русской классики XVIII-XIX веков, принадлежит 
(*ответ*) здание военной школы имени ВЦИК в Кремле И. Рерберга 
 здание Института имени Карпова на улице Обуха Б. Иофана 
 главный зал для пассажиров и ресторанный зал Казанского вокзала А. Щусева 
 здание Госбанка СССР И. Жолтовского 
Картиной А. Дейнеки конца 1920-х годов, в которой наиболее остро сказалась поэтика «остовцев», является 
(*ответ*) «Оборона Петрограда» 
 «Перед спуском в шахту» 
 «На стройке новых цехов» 
 портрет боксера К. Градополова 
Книга «Несколько слов о ремесле скульптора» была написана 
(*ответ*) А. Голубкиной 
 А. Матвевым 
 И. Шадром 
 Л. Шервудом 
Критика начала XX века определяла как «московский сезаннизм», направление, представляемое 
(*ответ*) «Бубновым валетом» 
 «Союзом молодежи» 
 школой Филонова 
 «Голубой розой» 
Крупнейшей фигурой художественного объединения «4 искусства», безусловно, являлся 
(*ответ*) К. Петров-Водкин 
 А. Щусев 
 А. Матвеев 
 В. Фаворский 
Крупнейшим русским графиком конца 1910-х - 1920-х годов является 
(*ответ*) В. Фаворский 
 К. Петров-Водкин 
 Е. Лансере 
 И. Павлов 
М. Ларионов и его последователи подлинные источники возрождения русской живописи видели в 
(*ответ*) в национально-художественных традициях, в народном искусстве и в искусстве Востока 
 в петербургском искусстве XVIII века 
 в итальянском футуризме 
 во французском искусстве конца XIX - начала XX века 
Наиболее значительной графической работой Б. Кустодиева 20-х годов является 
(*ответ*) цикл иллюстраций к «Леди Макбет Мценского уезда» Н. Лескова 
 пианиста К. Н. Игумнова 
 цикл иллюстраций к «Штопальщику» Н. Лескова 
 портрет Ф. И. Шаляпина 
Наиболее интересный вариант усвоения опыта кубизма в русском искусстве 1910-х годов представляет собой 
(*ответ*) натюрморт «Агава» П. Кончаловского 
 картина «Венчание» М. Шагала 
 картина «Отдыхающий солдат» М. Ларионова 
 портрет «Женщина у пианино. Е. С. Потехина» Р. Фалька 
Наиболее ярким представителем кубизма в русской скульптуре первых лет советской власти является 
(*ответ*) Б. Королев 
 В. Мухина 
 С. Меркуров 
 Л. Шервуд 
Неизвестная ранее форма политической пропаганды первых послереволюционных лет и времени гражданской войны - 
(*ответ*) «Окна РОСТА» 
 политический плакат 
 мемориальные доски 
 монументальные панно, выполняемые к праздникам 
Новаторские приемы гравирования были разработаны В. Фаворским в области 
(*ответ*) ксилографии 
 линогравюры 
 литографии 
 офорта
Категория: гуманитарные
Ответы:
верные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Как уменьшить степень гидролиза SnCl2: а) нагреть раствор; б) добавить кислоту; в) уменьшить рН раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
SnCl2 – соль слабого основания [(Sn(OH)2] и сильной кислоты (HCl), поэтому гидролизуется по катиону. С учетом того, что гидролиз в основном протекает по первой ступени, уравнение гидролиза можно представить уравнением:

Sn2+ + H2O - Sn(OH)+  + H+

Следовательно, раствор соли SnCl2 имеет кислую реакцию среды (рН < 7), так как при гидролизе соли появляется избыток ионов Н+. 

а) Диссоциация воды есть процесс эндотермический, то есть сопровождается поглощением тепла: Н2О = Н+ + ОН– – 55,835 кДж/моль. Следовательно по принципу Ле-Шателье, повышение температуры благоприятствует процессу диссоциации воды, то есть с повышением температуры концентрация ионов Н+ и ОН– возрастает, а следовательно, возрастает величина ионного произведения воды. Если нагреть раствор SnCl2, то равновесие сместится вправо, т.е. усилится гидролиз.

б) При добавлении кислоты в растворе SnCl2 увеличится содержание ионов Н+, что будет подавлять гидролиз, смещая равновесие гидролиза влево.

в) По принципу Ле-Шателье уменьшение концентрации ионов водорода при уменьшении  его рН сместит равновесие влево, т.е. уменьшит гидролиз. Чтобы усилить гидролиз, нужно увеличить рН раствора, т.е. нужно добавить сильную щелочь, связывающую ионы водорода.

Ответ: б), в).
Вопрос: Закончить уравнения реакций:
а) KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 ⇒
б) KMnO4 + K2SO3 + H2O ⇒KMnO4
в) KMnO4 + K2SO3 + KOH ⇒
г) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 ⇒
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 ⇒ 2MnSO4 + 5K2SO4 + 3H2O;

б) 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O ⇒ MnO2↓  + 3K2SO4 + 2KOH;

в) KMnO4 + K2SO3 + 2KOH ⇒ 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O;

г) 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 ⇒ 2MnSO4 + 5O2↑  + K2SO4 + 8H2O.
Вопрос: Образным манифестом идеи супрематизма явилась картина 
(*ответ*) «Черный квадрат» К. Малевича 
 «Лучистый пейзаж» М. Ларионова 
 «Супрематизм» К. Малевича 
 «Сумеречное» В. Кандинского 
Одним из основополагающих произведений конструктивизма, спроектированным художником и дизайнером В.Е. Татлиным, является 
(*ответ*) «Башня III Интернационала» 
 памятник III Интернационалу 
 памятник товарищу Артему 
 памятник на братской могиле в Лесном 
Одним из персонажей картины Е. Чепцов «Заседание сельской ячейки» являлся 
(*ответ*) профессор математики Г. Сухомлинов 
 писатель Д. Фурманов 
 писатель М. Горький 
 нарком просвещения А. Луначарский 
Одной из работ, созданных В. Мухиной в рамках плана монументальной пропаганды, является проект памятника 
(*ответ*) «Освобожденный труд» 
 «Рабочий и колхозница» 
 «Борцам пролетарской революции» 
 «Пьета» 
Определение критика: «женский образ вырастает до размеров большого национального обобщения. Не следует искать здесь символа и еще менее - поверхностного аллегоризма. И тем не менее, мать-сыра-земля чувствуется в мощной непосредственности этого образа», относится к работе В. Мухиной 
(*ответ*) «Крестьянка» 
 «Юлия» 
 «Портрет колхозницы Матрены Левиной» 
 «Ветер» 
Определение, данное современниками: «Героическая фантазия на тему о пламенном трибуне», относилось к 
(*ответ*) памятнику Лассалю В. Синайского 
 памятнику Дантону Н. Андреева 
 памятнику К. Марксу А. Андреева 
 памятнику Степану Разину С. Коненкова 
Основоположником конструктивизма в архитектуре Ле Корбюзье в Москве был построен 
(*ответ*) дом Народного комиссариата легкой промышленности 
 Дворец Труда 
 дом Моссельпрома 
 клуб имени И. В. Русакова 
Особенностью скульптурного портрета Степана Шаумяна С. Меркурова является 
(*ответ*) декоративный эффект сочетания полированного темного и шероховатого светлого гранита. 
 упрощение пластической формы в духе народной деревянной скульптуры 
 богатой светотеневыми контрастами лепкой, сочностью форм, выразительностью каждой детали 
 подчеркнуто упрощенная обработка формы и своеобразная рыхлая фактура 
Попытку слияния импрессионистического метода с конструктивизмом в своих работах 1920-х годов предпринимает 
(*ответ*) Л. Шервуд 
 В. Мухина 
 Б. Королев 
 И. Чайков 
Примером поразительного соединения современной темы с традициями классицизма в русской скульптуре является 
(*ответ*) скульптурная группа «Октябрь» А. Матвеева 
 статуя «Рыцарь» А. Голубкиной 
 статуя «Ветер» В. Мухиной 
 барельефное изображение Микеланджело В. Домогацкого 
Памятник «Жертвам революции» на Марсовом поле в Петрограде в 1917-1919 годах создал архитектор 
(*ответ*) Л. Руднев 
 И. Жолтовский 
 М. Манизер 
 И. Фомин 
Первую в советском искусстве диораму «Взятие Ростова» написал 
(*ответ*) М. Греков 
 Е. Чепцов 
 И. Бродский 
 В. Рубо
Категория: гуманитарные
Ответы:
верные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Закончить уравнения реакций:
а) KMnO4 + НСl (конц.) ⇒
б) KMnO4 + H2S + H2O ⇒ 
в) MnO2 + НСl (конц.) ⇒
г) KMnO4 + KI + H2SO4 ⇒
д) MnSO4 + (NH4)2S2O8 + H2O ⇒
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) 2KMnO4 + 16НСl (конц.) ⇒ 2MnCl2 +  2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O

б) 2KMnO4 + H2S + H2O ⇒ 2МnO2↓ + H2SO3 + 2KOH

в) MnO2 + 4НСl (конц.) ⇒ MnCl2 +2H2O + Cl2↑

г) 6KMnO4 + 5KI + 9H2SO4 ⇒ 6MnSO4 + 5KIO3 + 3K2SO4 + 9H2O

д) 2MnSO4 + 5(NH4)2S2O8 + 8H2O  ⇒ 2(NH4)MnO4 + 8H2SO4 + 4(NH4)2SO4
Вопрос: Закончить уравнения реакций:
а) KMnO4 + MnSO4 + H2O ⇒
б) MnSO4 + NaBrO3 + HNO3 ⇒
в) MnSO4 + Br2 + NaOH ⇒
г) 3K2MnO4 + 3H2SO4 ⇒
д) MnSO4 + PbO2 + HNO3 ⇒
е) H2MnO4 + KNO2 ⇒
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) 2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O   ⇒  5MnO2↓ + K2SO4 + 2H2SO4 

б) 2MnSO4 +5NaBrO3 +  0HNO3   ⇒  2HMnO4 +   5BrONO3  +   5NaNO3 +2H2SO4 + 2H2O

в) 2MnSO4 + 5Br2 + 16NaOH  ⇒ 2NaMnO4 + 10NaBr + 2Na2SO4 + 8H2O

г) 3K2MnO4 + 3H2SO4 ⇒   3K2SO4 + 2HMnO4  + MnO(OH)2↓  + H2O

д) 2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3   ⇒  HMnO4 + 2PbSO4↓ + 3Pb(NO3)2 + 2H2O

е) H2MnO4 + 2KNO2    ⇒   MnO2↓ + 2KNO3 + H2↑
Вопрос: Написать уравнение реакции термического разложения перманганата калия. К какому типу окислительно-восстановительных превращений относится эта реакция?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнение реакции имеет вид:

2КMnO4 =  К2MnO4 + MnO2↓  + O2↑

Здесь марганец уменьшает свою степень окисления в двух случаях от +7 до +6 и от +7 до +4 (является окислителем), а кислород увеличивает сою степень окисления от -2 до 0 (является восстановителем). Реакции, при которых одна составная часть сложного вещества служит окислителем (Mn), а другая – восстановителем (О), называется внутримолекулярной реакцией окисления-восстановления.
Вопрос: Написать уравнения реакций, в которых соединения марганца проявляют свойства: а) окислительные; б) восстановительные; в) окислительные и восстановительные одновременно.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Окислительные свойства марганца:
2КMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 2MnO2↓  + 3K2SO4 + 2KOH

Здесь степень окисления марганца уменьшается от +7 до +4, т. е. марганец является окислителем.

б) Восстановительные свойства марганца:
2К2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl

Здесь марганец увеличивает свою степень окисления от +6 до +7, т. е. проявляет свойства восстановителя.

в) Окислительные и восстановительные свойства марганца:
2КMnO4 = К2MnO4 + MnO2↓ + O2↑

Здесь наблюдается внутримолекулярное окисление-восстановление. При этом марганец уменьшает свою степень окисления от +7 до +6 (является окислителем), а кислород увеличивает сою степень окисления от -2 до 0 (является восстановителем).
Вопрос: Как получить соединения марганца (VI) из соединений с более высокой и с более низкой степенью окисленности марганца?
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Получение марганца (VI) из соединений с более высокой степенью окисления:
2KMnO4 + K2SO4 + 2KOH = 2KMnO4 + K2SO4 + H2O
2К2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl

б) Получение марганца (VI) из соединений с более низкой степенью окисления марганца:
MnO2 + K2CO3 + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + CO2↑
Вопрос: Выпиши все двузначные и трёхзначные числа от 1 до 400, в записи которых есть цифра 8, а сумма всех цифр равна 9.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Двузначные числа:

89

98

Трёхзначные числа:

170

179

188

197

206

215

224

233

242

251

260

269

278

287

296

305

314

323

332

341

350

359

368

377

386

395
Вопрос: Юля купила 3 карандаша и 4 ручки. За это она заплатила 180 руб. Если бы она купила вдвое больше карандашей и втрое больше ручек, то заплатила бы на 300 рублей больше. Какова цена одного карандаша и одной ручки?
Категория: школьный раздел
Ответы:
к-180:3=60

60:4=15 яблок

н-300:2=150

150:3=50 груш