nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: На цинк массой 3,25 г подействовали соляной кислотой до полного его растворения. Вычислите объем водорода (н.у.), выделившегося
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m (Zn) = 3,25 г. Найти: V (H 2 ) -?
Решение.
I способ.
Записываем уравнение реакции:
    3,25 г х л
     Zn + 2HCl = ZnCl 2  + H 2 ↑
     65 г 22,4 л
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировал 1 моль цинка  Zn  с образованием 1 моль водорода  H2  ( объем 1 моль газов при н.у.  равный 22,4 л ).
Вычисляем молярную массу ( M  г / моль  = Mr) цинка и  ,  соответственно, массу 1 моль цинка.
Mr (Zn ) = Ar (Zn) = 65; M (Zn ) = 65  г / моль.   Масса 1 моль = 65  г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
3,25г / 65г = х л  / 22,4л, отсюда х = (3,25г • 22,4л) / 65г = 1,12л
Ответ: V ( H 2 ) = 1,12 л.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:   Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑
Вычисляем количество вещества цинка  массой 3,25 г по формуле y = m / M,  где  M  г / моль = Mr . 
Mr (Zn ) = Ar (Zn) = 65; M (Zn ) = 65  г / моль.   
y ( Zn ) = 3 , 25 г:  65  г / моль = 0,05 моль
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. П рореагував 1 моль цинка  Zn  с образованием 1 моль водорода  H 2  , количество веществ одинакова, поэтому  y ( H 2 ) = 0,05 моль. Вычисляем  объем водорода количеством вещества  0,05 моль  по формуле V = Y • V м, где -  V м  постоянная величина и равна 22,4 л / моль при н.у.
V ( H 2 ) = 0,05 моль • 22,4 л / моль = 1,12л.
Ответ:  V ( H2) = 1,12 л.
Вопрос: При взаимодействии магний оксида с серной кислотой образовался магний  сульфат массой 2,4 г. Вычислите массу магний оксида, прореагировал
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m (MgSO4) = 2,4 г. Найти: m (Mg O ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
       x г 2,4 г
     MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4      + H 2 O 
      40 г 120 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль магний оксида  MgO  с образованием  1 моль магний сульфата  MgSO 4 . Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ  и, соответственно, массу 1 моль:
Mr ( MgO ) = Ar ( Mg ) + Ar (O) = 24 + 16 = 40, M ( MgO ) = 40  г / моль. Масса 1 моль = 40  г 
Mr ( MgSO 4 ) = Ar ( Mg ) + Ar ( S ) +4 • Ar ( O ) = 24 + 32 + 4 • 16 = 120,  
M ( MgSO 4 ) = 120  г / моль.  Масса 1  моль = 120  г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
х г  / 40г = 2,4 г  / 120г, отсюда х = 2,4 г • 40 г / 120г = 0,8 г.
Ответ. m ( MgO ) = 0,8 г.
ИИ образом. 
Записываем уравнение реакции:  MgO + H 2 SO 4  = MgSO 4 + H 2 O  
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) магний оксида и магний сульфата .
Mr ( MgO ) = Ar ( Mg ) + Ar (O) = 24 + 16 = 40, M ( MgO ) = 40  г / моль. 
Mr ( MgSO 4 ) = Ar ( Mg ) + Ar ( S ) +4 • Ar ( O ) = 24 + 32 + 4 • 16 = 120,   M ( MgSO 4 ) = 120  г / моль.
Вычисляем количество вещества магний сульфата  м Асою 2,4 г по формуле y = m / M.
y ( MgSO 4 ) = 2,4 г: 120 г / моль = 0,02 моль.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировал 1 моль магний оксида  MgO  с образованием 1 моль магний сульфата  MgSO 4 ,  количество веществ одинакова, поэтому   y ( MgO ) = 0,02 моль. Вычисляем массу магний  оксида  количеством вещества 0,02 моль по формуле m = y • M. 
m ( MgO ) = 0,02 моль • 40 г / моль = 0,8 г. 
Ответ. m ( MgO ) = 0,8 г.
Вопрос: На сгорания углерода потратился кислород объемом 6,72 л (н.у.). Вычислите объем  образуемого углекислого газа
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V ( O 2  ) = 2,4 г. Найти: V ( СО 2 ) -?
Решение.
Записываем уравнение реакции:
           6,72 л х л       
     С + O 2       = СО 2 ↑
           22,4 л 22,4 л      
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировал 1 моль кислорода с образованием  1 моль углекислого газа. Объем 1 моль газа при н.у. равный 22,4 л.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
6,72 л  / 22,4 л = х л  / 22,4 л, отсюда х = 6,72 л • 22,4 л / 22,4 л = 6,72 л.
Ответ. m ( СО 2 ) = 6,72 л.
Вопрос: На раствор аргентум (И) нитрата, содержащий соль массой 3,4 г, подействовали соляной  кислотой. Вычислите массу новой соли, выпавшей в осадок. Назовите ее
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m (AgNO 3 ) = 3,4 г. Найти: m (AgCl ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
      3,4 г x г
     A g NO 3  + HCl  = AgCl ↓  + HNO 3 
      170 г 143 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль аргентум (И) нитрата  AgNO3  с образованием  1 моль аргентум хлорида  AgCl . Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ  и, соответственно, массу 1 моль:
Mr ( A g NO 3 ) = Ar (A g ) + Ar (N) +3 • Ar (O) = 108 + 14 + 4 • 16 = 170,
M ( A g NO 3 ) = 170  г / моль. Масса 1 моль = 170  г 
Mr ( AgCl ) = Ar (A g ) + Ar (Cl) = 108 35 = 143,  
M ( AgCl ) = 143  г / моль.  Масса 1  моль = 143  г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
3,4 г  / 170г = x г  / 143г, отсюда х = 3,4г • 143г / 170г = 2,86 г.
Ответ. m ( AgCl ) = 2,86 г аргентум хлорид.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:   A g NO 3 + HCl = AgCl ↓  + HNO 3 
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) аргентум (И) нитрата  A g NO 3  и аргентум хлорида  AgCl .
Mr ( A g NO 3 ) = Ar (A g ) + Ar (N) +3 • Ar (O) = 108 + 14 + 4 • 16 = 170. M ( A g NO 3 ) = 170  г / моль.  
Mr ( AgCl ) = Ar (A g ) + Ar (Cl) = 108 35 = 143.  M ( AgCl ) = 143  г / моль. 
Вычисляем количество вещества аргентум (И) нитрата  м Асою 2 , 4 г по формуле y = m / M.
y ( A g NO 3 ) = 3,4г 170 г / моль = 0,02 моль.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировал 1 моль аргентум (I) нитрат  A g NO 3  с образованием 1 моль аргентум хлорида  AgCl ,  количество веществ одинакова, поэтому   y ( AgCl ) = 0,02 моль. Вычисляем массу магний  оксида  количеством вещества 0,02 моль по формуле m = y • M. 
m ( AgCl ) = 0,02 моль • 143 г / моль = 2,86 г. 
Ответ. m ( AgCl ) = 2,86 г ; аргентум хлорид .
Вопрос: На кальций оксид количеством вещества 0,7 моль подействовали раствором азотной  кислоты в избытке. Вычислите массу соли, образовавшейся. Назовите соль
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y (CaO) = 0,7 моль. Найти    m ( Ca (NO 3 ) 2 ) -? 
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
 0,7 моль                      х г
  CaO + 2HN O 3  = Ca (NO 3 ) 2   +  H 2 O
  1 моль 164 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль кальций оксида  CaO  с  образованием 1 моль кальций нитрата  Ca (NO 3 ) 2 . 
Вычисляем молярную массу ( M  г / моль  = Mr) кальций нитрата  и, соответственно, массу 1 моль.
Mr ( Ca (NO 3 ) 2 ) = Ar ( Cа ) 2 • Ar (N) +6 • Ar (O) = 40 + 2 • 14 + 6 • 16 = 164,
M ( Ca (NO 3 ) 2 ) = 164 г / моль. Масса 1 моль = 164 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции. Составляем пропорцию и решаем ее.
 0,7 моль / 1 моль = х г / 164г, отсюда х = 0,7моль • 164 г / 1 моль = 114,8 г.
Ответ:  m ( Ca (NO 3 ) 2 ) = 114,8  г кальций нитрат. 
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:   CaO + 2HN O 3 = Ca (NO 3 ) 2 + H 2 O
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль кальций оксида  CaO  с  1 образованием 1 моль кальций нитрата  Ca (NO 3 ) 2 , количество веществ одинакова, поэтому  y ( Ca (NO 3 ) 2 ) = 0,7 моль.
Вычисляем массу кальций нитрата количеством вещества 0,7 моль.
Из формулы y = m / M, где  М г / моль = Mr, находим m = y • M.
Mr ( Ca (NO 3 ) 2 ) = Ar ( Cа ) 2 • Ar (N) +6 • Ar (O) = 40 + 2 • 14 + 6 • 16 = 164,
M ( Ca (NO 3 ) 2 ) = 164 г / моль.
m ( Ca (NO 3 ) 2 ) = 0,7 моль• 164 г/ моль = 114,8 г. 
Ответ:  m ( Ca (NO 3 ) 2 ) = 114,8  г кальций нитрат.
Вопрос: Заработок рабочего повысился на 20%, а цены на продукты и другие товары снизились на 15%. На сколько процентов рабочий теперь на свой заработок может купить больше продуктов и товаров, чем прежде?
Категория: экономические
Ответы:
Решение. Примем для простоты вычислений прежний заработок рабочего за 10 руб, и пусть он покупает только один какой - то продукт по 1 руб за килограмм, т. е. 10 кг. После повышения на 20% заработок рабочего стал 12 руб, а цена продукта после снижения цены на 15% -0.85 руб за 1 кг. Теперь рабочий может купить 12:0.85 » 14.1(кг), т. е. на 4.1:10 = 0.41 = 41% больше чем прежде.
Вопрос: Через раствор калий гидроксида пропустили серы (VI) оксид объемом 3,36 л  (н.у.) до полной их взаимодействия. Вычислите массу образованной соли. Назовите ЕЕ
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V ( S O 2 ) = 3,36 л. Найти: m ( K 2 SO 3 ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
                3,36 л х г
     2KOH  + SO 2 ↑ = K 2 SO 3        + H 2 O
                 22,4 л 158 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировал 1 моль серы (IV) оксид с образованием 1 моль калий сульфита  K2SO3. Объем 1 моль газа при н.у. равный 22,4 л.
Вычисляем молярную массу ( M  г / моль  = Mr) калий сульфита и, соответственно, массу 1 моль.
Mr ( K 2 SO 3 ) = 2 • Ar (K) + Ar (S) +3 • Ar (O) = 2 • 39 + 32 + 3 • 16 = 158 ,
M ( K 2 SO 3 ) = 158  г / моль. Масса 1 моль = 158  г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
3,36 л / 22,4 л = х г  / 158 г, отсюда х = 3,36 л • 158 г  / 22,4 л = 23,7 г.
Ответ. m ( K 2 SO 3 ) = 23,7 г калий сульфит.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  2KOH  + SO 2 ↑ = K 2 SO 3 + H 2 O
Вычисляем количество  серы (IV) оксида объемом 3,36 л по формуле y = V / V м, где  V м - постоянная величина и при н.у. равна 22,4 л / моль .
y ( SO 2 ) = 3,36 л:  22,4 л / моль = 0,15 моль.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировал 1 моль серы (IV) оксид с образованием 1 моль калий сульфита  K2SO3, количество веществ одинакова, поэтому  y (K2SO3) = 0,15 моль. 
Вычисляем массу калий сульфата количеством вещества 0,15 моль.
Из формулы y = m / M находим m = y • M, где M  г / моль  = Mr.
Mr ( K 2 SO 3 ) = 2 • Ar (K) + Ar (S) +3 • Ar (O) = 2 • 39 + 32 + 3 • 16 = 158 ,  M ( K 2 SO 3 ) = 158  г / моль. 
m ( K 2 SO 3 ) = 0,15 моль • 1 58 г / моль = 23,7 г.
Ответ. m ( K 2 SO 3 ) = 23,7 г калий сульфит.
Вопрос: При полном взаимодействии азотной кислоты количеством вещества 1,5 моль с кальций  гидроксидом, образовалась соль и вода. Вычислите количество вещества и массу соли
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y ( HNO 3 ) = 1,5 моль. Найти    y ( Ca (NO 3 ) 2 ) -? m ( Ca (NO 3 ) 2 ) -? 
Решение.
И способ. 
Записываем уравнение реакции:
 1,5 моль                     х моль
  2HNO 3   + Ca (OH) 2 = Ca (NO 3 ) 2 + 2H 2 O
  2 моль 1 моль
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль азотной кислоты HNO 3    с образованием 1 моль кальций нитрата Ca (NO 3 ) 2 . Указанные количества веществ записываем под формулами веществ в уравнении реакции. 
Составляем пропорцию и решаем ее.
 1,5 моль / 2 моль = х моль / 1 моль, отсюда х = 1,5 моль • 1 моль / 2моль = 0,75 моль.
Вычисляем массу кальций нитрата количеством вещества 0,75 моль.
Из формулы y = m / M находим m = y • M, где  M  г / моль  = Mr. 
Mr ( Ca (NO 3 ) 2 ) = Ar ( Cа ) 2 • Ar (N) +6 • Ar (O) = 40 + 2 • 14 + 6 • 16 = 164,
M ( Ca (NO 3 ) 2 ) = 164 г / моль. 
m ( Ca (NO 3 ) 2 ) = 0,75 моль • 164 г / моль = 123г.
Ответ:  m ( Ca (NO 3 ) 2 ) = 123 г кальций нитрат. 
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:   2HNO 3 + Ca (OH) 2 = Ca (NO 3 ) 2 + 2H 2 O
Мольные соотношения веществ  показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль азотной кислоты с образованием 1 моль кальций нитрата  Ca (NO 3 ) 2 , то есть количество вещества кальций нитрата у 2 раза меньше, поэтому y ( Ca (NO 3 ) 2 ) = 0,75 моль.
Вычисляем массу кальций нитрата количеством вещества 0,75 моль.
Из формулы y = m / M, где  М г / моль = Mr, находим m = y • M.
Mr ( Ca (NO 3 ) 2 ) = Ar ( Cа ) 2 • Ar (N) +6 • Ar (O) = 40 + 2 • 14 + 6 • 16 = 164,
M ( Ca (NO 3 ) 2 ) = 164 г / моль.
m ( Ca (NO 3 ) 2 ) = 0,7 моль• 164 г/ моль = 114,8 г. 
Ответ:  m ( Ca (NO 3 ) 2 ) = 114,8  г кальций нитрат.
Вопрос: В результате взаимодействия натрий силиката с соляной кислотой »образовался студенистый осадок количеством вещества 1,7 моль. Вычислите массы исходных веществ
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y ( H 2 SiO 3 ) = 1,7 моль. Найти    m ( Na 2 SiO 3 ) -?  m ( HCl ) -? 
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
  х г в г                   1,7 моль
  Na 2 SiO 3  + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ ( студенистый осадок)
  122 г 72 г 1 моль
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль натрий силиката Na 2 SiO 3  с 2 моль соляной кислоты HCl с образованием 1 моль кремниевой кислоты  H 2 SiO 3  . Вычисляем молярные массы и, соответственно, массу 1 моль Na 2 SiO 3 и массу 2 моль HCl .   
Mr ( Na 2 SiO 3 ) = 2 • Ar ( Na ) + Ar (Si) +3 • Ar (O) = 2 • 23 + 28 + 3 • 16 = 122,
M ( Na 2 SiO 3 ) = 122 г / моль. Масса 1 моль = 122 г.
Mr ( HCl ) = Ar ( H ) + Ar ( Cl ) = 1 + 35 = 36 ,   M ( HCl ) = 36 г / моль. 
Масса 1 моль = 36 г / моль, а масса 2 моль = 72  г / моль.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции. На основе этих данных можно составить две пропорции для нахождения массы исходных веществ.
Составляем пропорцию для нахождения массы Na 2 SiO 3 и решаем ее. 
 х г / 122 г = 1,7 моль / 1 моль, отсюда х = 1,7 моль • 122 г / 1 моль = 207,4 г.
Составляем пропорцию для нахождения массы HCl и решаем ее.
 в г / 72 г = 1,7 моль / 1 моль, отсюда у = 1,7 моль • 72 г / 1 моль = 122,4 г.
Ответ: m ( Na 2 SiO 3 ) = 207,4 г  m ( HCl ) = 122,4 г.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ ( студенистый осадок)
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль натрий силиката  Na 2 SiO 3   с 2 моль соляной кислоты  HCl  с образованием 1 моль кремниевой кислоты  H 2 SiO 3 , количество вещества кремниевой кислоты H 2 SiO 3 и натрий силиката Na 2 SiO 3 одинакова, а количество вещества соляной кислоты у два раза больше, поэтому в ( Na 2 SiO 3 ) = 1,7 моль и в ( HCl ) = 3,4 моль.  
Вычисляем молярные массы (М г / моль = Mr) веществ .
Mr ( Na 2 SiO 3 ) = 2 •  Ar ( Na ) + Ar (Si) +3 • Ar (O) =  2 • 23 + 28 + 3 • 16 = 122,  M ( Na 2 SiO 3 ) = 122 г / моль. 
Mr ( HCl ) = Ar ( H ) + Ar ( Cl  ) = 1 + 35 = 36 , M ( HCl ) = 36  г / моль. 
Из формулы у = m / M находим m = y • M.
Вычисляем массу натрий силиката количеством вещества 1,7 моль.
m ( Na 2 SiO 3 ) = 1,7 моль • 122  г / моль = 207,4 г.
Вычисляем массу соляной кислоты количеством вещества 3,4 моль.
 
m ( HCl ) = 3,4 моль • 36  г / моль = 122,4 г.
Ответ:  m (  Na 2 SiO 3  ) = 207,4 г  m (  HCl ) = 122,4 г.
Вопрос: Вычислить массу меди (II) оксида, который образуется от полного термического  разложения меди (II) гидроксида массой 19,6 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m (Cu (OH) 2 ) = 19,6 г. Найти: m (Cu O ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
       19,6 г x г
     Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O 
       98 г 80 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. 1 моль меди (II) гидроксида  Cu (OH)2   разложился с образованием  1 моль меди (II) оксида  CuO  и воды . 
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ  и, соответственно, массу 1 моль:
Mr ( Cu (OH) 2 ) = Ar ( Cu ) 2 • Ar ( O ) 2 • Ar ( H ) = 64 + 2 • 16 2 • 1 = 98,  
M ( Cu (OH) 2 ) = 98  г / моль.  Масса 1  моль = 98  г.
Mr ( CuO ) = Ar ( Cu ) + Ar ( O ) = 64 + 16 = 80, M ( CuO ) = 80  г / моль. Масса 1 моль = 80  г 
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
19,6 г  / 98 г = х г  / 80 г, отсюда х = 19,6г • 80г / 98г = 16 г.
Ответ. m ( CuO ) = 16 г.
ИИ образом. 
Записываем уравнение реакции:   Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O 
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) меди (II) гидроксида и меди (II) оксида.
Mr ( Cu (OH) 2 ) = Ar ( Cu ) 2 • Ar ( O ) 2 • Ar ( H ) = 64 + 2 • 16 2 • 1 = 98,  
M ( Cu (OH) 2 ) = 98  г / моль.  
Mr ( CuO ) = Ar ( Cu ) + Ar ( O ) = 64 + 16 = 80, M ( CuO ) = 80  г / моль.  
Вычисляем количество вещества   меди (II) гидроксида  м Асою 19,6 г по формуле y = m / M.
y ( Cu (OH) 2 ) = 19,6г 98  г / моль = 0,2 моль.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. 1 моль  меди (II) гидроксида разложился  с образованием 1 моль  меди (II) оксида ,  количество веществ одинакова, поэтому   y ( CuO ) = 0,2 моль. Вычисляем массу  меди (II) оксида  количеством вещества 0,2 моль по формуле m = y • M.  
m ( CuO ) = 0,2 моль • 80 г / моль = 16 г. 
Ответ. m ( CuO ) = 16 г.
Вопрос: Напишите уравнения реакций, которые могут произойти между соединениями, 
представленными формулами: НNO 3 , КОН, МgO, Ва (ОН) 2 , Н 2 SO 4
Категория: школьный раздел
Ответы:
HNO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O
2HNO 3 + MgO = Mg (NO 3 ) 2 + H 2 O
2HNO 3 + Ba (OH) 2 = Ba (NO 3 ) 2 + 2H 2 O
2KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2H 2 O
MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O
Ba (OH) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2H 2 O
Вопрос: Объясните, как экспериментально распознать раствор соляной кислоты  и гидроксида натрия. Если возможно, напишите уравнения реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
С помощью качественной реакции можно распознать хлорную кислоту:
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 - образуется белый творожный осадок  AgCl.
Реакция между Аргентум (I) нитрат и натрий гидроксидом не происходит.
Вопрос: Напишите все возможные уравнения реакций между веществами: сульфатная  кислота, вода, кальций оксид, серы (VI) оксид, барий гидроксид, азотная  кислота, литий гидроксид. Добавить типы реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
H 2 SO 4 + CaO = CaSO 4 + H 2 O -  реакция обмена.
H 2 SO 4 + Ba (OH) 2 = BaSO 4 + 2H 2 O - реакция нейтрализации.
H 2 SO 4 + 2LiOH = Li 2 SO 4 + 2H 2 O - реакция нейтрализации.
H 2 O + CaO = Ca (OH) 2 - реакция сообщения.
H 2 O + SO 3 = H 2 SO 4 -  реакция сообщения
CaO + SO 3 = CaSO 4 -  реакция сообщения
CaO + 2HNO 3 = Ca (NO 3 ) 2 + H 2 O -  реакция обмена.
SO 3 + Ba (OH) 2 = BaSO 4 + H 2 O -  реакция обмена.
SO 3 + 2LiOH = Li 2 SO 4 + H 2 O -  реакция обмена.
Ba (OH) 2 + 2HNO 3 = Ba (NO 3 ) 2 + 2H 2 O - реакция нейтрализации.
Вопрос: Ширину прямоугольника увеличили на 3.6 см, а длину уменьшили на 16%. В результате площадь нового прямоугольника оказалась больше прежнего на 5%. Найти ширину нового прямоугольника.
Категория: экономические
Ответы:
Решение. Площадь измененного прямоугольника составляет 1.05 площади первоначального. Так как длина нового равна 0.84 прежнего, то ширина нового составляет 1.05:0.84=1.25 ширины прежнего, отсюда первоначально ширина была 
3.6:0.25=14.4 (см). Значит, ширина нового прямоугольника 14.4+3.6=18 (см).
Вопрос: Какая масса гидроксида натрия нужна для нейтрализации азотной  кислоты количеством вещества 1 моль?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y (HN O 3 ) = 1 моль. Найти   m (NaOH ) -? 
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции.
    х г        1 моль
   NaOH + HNO 3   = NaNO 3 + H 2 O
    40 г 1 моль
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль гидроксида натрия  NaOH  с 1 моль азотной кислоты  HNO 3 . 
Вычисляем молярную массу ( М г / моль = Mr )  NaOH  и, соответственно, массу 1 моль.
Mr ( NaOH ) = Ar ( Na ) + Ar ( O) + Ar ( H ) = 23 + 16 + 1 = 40,  
M ( NaOH ) = 40  г / моль. Масса 1 моль = 40 г
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
х г / 40г = 1 моль / 1 моль, отсюда х = 1 моль • 40 г / 1 моль = 40 г
Ответ:   m ( NaOH ) = 40  г .
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль гидроксида натрия  NaOH  с 1 моль азотной кислоты  HNO 3 , количество веществ одинакова, поэтому y ( NaOH ) = 1 моль.
Вычисляем массу гидроксида натрия количеством вещества 1 моль.
Из формулы y = m / M, где  М г / моль = Mr, находим m = y • M.
Mr ( NaOH ) = Ar ( Na ) + Ar ( O) + Ar ( H ) = 23 + 16 + 1 = 40,    M ( NaOH ) = 40  г / моль.
m ( NaOH ) = 1 моль • 40  г / моль = 40 г .
Ответ:   m ( NaOH ) = 40  г .
Вопрос: Сульфатную кислоту количеством вещества 0,2 моль нейтрализовали калий  гидроксидом. Какая масса и количество вещества соли образовалась?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y (H 2 SO 4 ) = 0,2 моль. Найти: m ( K 2 SO 4 ) -? y ( K 2 SO 4 ) -? 
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
  0,2 моль                 x г
   H 2 SO 4  + 2KOH = K 2 SO 4      + 2H 2 O
  1 моль 174 г.
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения.  Прореагировало 1 моль серной кислоты   H 2 SO 4  с образованием 1 моль калий сульфата  K 2 SO 4 .
Вычисляем молярную массу ( М г / моль = Mr )  K 2 SO 4  и, соответственно, массу 1 моль.
Mr ( K 2 SO 4 ) = 2 • Ar ( K ) + Ar ( S ) +4 • Ar ( O ) = 2 • 39 + 32 + 4 • 16 = 174,  
M ( K 2 SO 4 ) = 174  г / моль. Масса 1 моль = 174 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
0,2 моль / 1 моль = х г / 174 г, отсюда х = 0,2моль • 174 г / 1 моль = 34,8 г.
Вычисляем количество вещества калий сульфата массой 34,8 г по формуле y = m / M. , 
y ( K 2 SO 4 ) = 34,8 г: 174 г / моль = 0,2 моль.
Ответ:  m (   K 2 SO 4 ) = 34,8 г y ( K 2 SO 4 ) = 0 , 2 моль .
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:   H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения.  Прореагировало 1 моль серной кислоты   H 2 SO 4   с образованием 1 моль калий сульфата  K 2 SO 4 , количество веществ одинакова, поэтому  y ( K 2 SO 4 ) = 0,2 моль .
Вычисляем массу калий сульфата количеством вещества 0,2 моль.
Из формулы y = m / M  ,  где  М г / моль = Mr, находим  m = y • M 
Mr ( K 2 SO 4 ) = 2 • Ar ( K ) + Ar ( S ) +4 • Ar ( O ) = 2 • 39 + 32 + 4 • 16 = 174,   M ( K 2 SO 4 ) = 174  г / моль. 
m ( K 2 SO 4 ) = 0,2 моль  • 174  г / моль = 34,8 г.
Ответ:  m (   K 2 SO 4 ) = 34,8 г y ( K 2 SO 4 ) = 0 , 2 моль .
Вопрос: К раствору азотной кислоты массой 100 г с массовой долей кислоты  0,063 долили кальций гидроксид в избытке. Вычислите массу образованной соли. Количестве вещества соответствует такая масса?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:  m (раствора) = 100 г,  ω (HNO 3 ) = 0,063. Найти: m (Ca (NO 3 ) 2 ) -? y ( Ca (NO 3 ) 2 ) -? 
Решение.
Согласно условия задач и в 100 г раствора азотной кислоты мисться 6,3 г азотной кислоты.
Об этом можно узнать и из формулы ω = m (части) / m (целого), где  ω - массовая доля, отсюда 
m (части) = ω • m (целого),  m ( HNO 3 ) = 0,063 • 100 г = 6,3г.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
      6,3 г x г
     2HNO 3  + Ca (OH) 2 = Ca (NO 3 ) 2   + 2H 2 O 
      126 г 163 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль азотной кислоты  HNO3   с образованием 1 моль кальций нитрата  C a (NO3)2. Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ  и, соответственно, массу 2 моль  HNO 3  и массу 1 моль  Ca (NO 3 ) 2 :
Mr ( HNO 3 ) = Ar ( H ) + Ar ( N ) +3 • Ar ( O ) = 1 + 14 + 3 • 16 = 63,    M ( HNO 3 ) = 63  г / моль.
Масса 1 моль = 63 г, а 2 моль = 126 г.
Mr ( Ca (NO 3 ) 2 ) = Ar ( Ca ) 2 • Ar ( N ) +6 • Ar ( O ) = 39 + 2 • 14 + 6 • 16 = 163  
M ( Ca (NO 3 ) 2 ) = 163  г / моль. Масса 1 моль = 163 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
6,3 г  / 126 г = х г  / 163 г, отсюда х = 6,3 г • 163 г / 126г = 8,15 г.
Вычисляем количество вещества  Ca (NO 3 ) 2  массой 8,15 г по формуле y = m / M. 
y ( Ca (NO 3 ) 2 ) = 8,15 г: 163 г / моль = 0,05 моль.  
Ответ:  m (Ca (NO 3 ) 2 ) = 8,15 г y ( Ca (NO 3 ) 2 ) = 0,05 моль .
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:   2HNO 3 + Ca (OH) 2 = Ca (NO 3 ) 2 + 2H 2 O 
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) азотной кислоты и кальций нитрата .
Mr ( HNO 3 ) = Ar ( H ) + Ar ( N ) +3 • Ar ( O ) = 1 + 14 + 3 • 16 = 63,    M ( HNO 3 ) = 63  г / моль.
Mr ( Ca (NO 3 ) 2 ) = Ar ( Ca ) 2 • Ar ( N ) +6 • Ar ( O ) = 39 + 2 • 14 + 6 • 16 = 163 ,  M ( Ca (NO 3 ) 2 ) = 163 г / моль.
Вычисляем количество вещества   HNO 3  м Асою 6,3 г по формуле y = m / M.
y ( HNO 3 ) = 6,3г 63  г / моль = 0,1 моль.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль азотной кислоты с образованием 1 моль кальций нитрата, то есть количество вещества кальций нитрата у 2 раза меньше, поэтому  y ( Ca (NO 3 ) 2 ) = 0,05 моль.
Находим массу кальций  нитрата  количеством вещества 0,05 моль по формуле m = y • M.
m ( Ca (NO 3 ) 2 ) = 0,05 моль • 163 г / моль = 8,15 г. 
Ответ:  m (Ca (NO 3 ) 2 ) = 8,15 г y ( Ca (NO 3 ) 2 ) = 0,05 моль .
Вопрос: Химические свойства оснований: взаимодействие с солями, взаимодействие нерастворимых в воде оснований с кислотами, разложение нерастворимых оснований с нагрева.
Напиишить уравнения реакций взаимодействия:
а) свинец (II) гидроксида с нитратной кислотой 
б) железа (II) гидроксида с соляной кислотой
в) меди (II) гидроксида  с бромидною кислотой
г) хром (iii) гидроксида с серной кислотой.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а)  Pb (OH) 2 + 2HNO 3 = Pb (NO 3 ) 2 + 2H 2 O;
б)  Fe (OH) 2 + 2HCl = FeCl 2 + 2H 2 O;
в)  Cu (OH) 2 + 2HBr = CuBr 2 + 2H 2 O;
г) 2Cr (OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O
Вопрос: Отметьте схему реакции, в результате которой можно получить нерастворимую в воде основу
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. FeCl 3 + 2NaOH = Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl  . 
2. FeSO 4 + 2NaOH = Fe (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4  .
Вопрос: Отметьте схему реакции нейтрализации:
А. HCl + MgO-> Б. KOH + HNO 3 -> В. NaNO 3 -> Г. ZnCl 2 + NaOH->
Категория: школьный раздел
Ответы:
KOH + HNO 3 = KNO 3 + H 2 O
Реакция между основанием и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации.
Вопрос: Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции Мg (ОН) 2 + НСl - »составляет
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение
Mg (OH) 2 + 2 HCl = MgCl 2 + 2 H 2 O         
2 + 2 = 4
Вопрос: Нейтрализовали сульфатную кислоту количеством вещества 1,2 моль калий гидроксидом. Вычислите количество вещества соли, образовавшейся
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y ( HSO 4 ) = 1,2 моль. Найти    m (K 2 S O 4 )) -? 
Решение.
Записываем уравнение реакции:
 1,2 моль                  х моль
  H 2 SO 4   + 2KOH = K 2 SO 4         + 2H 2 O
  1 моль 1 моль
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль cульфатнои кислоты  H 2 SO 4    с образованием 1 моль калий сульфата  K 2 SO 4 . Указанные количества веществ записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
1,2 моль / 1 моль = х моль / 1 моль, отсюда х = 1,2 моль • 1 моль / 1 моль = 1,2 моль.
Ответ: m (  K 2 SO 4 ) = 1,2 моль.
Вопрос: Напишите уравнения реакций между веществами, представленными формулами:
Mg (OH) 2 , HCl, Li 2 0, SO 2 , BaO, AgNO 3 , H 2 O, H 2 SO 4 . Добавить те, характеризующие химические свойства оснований
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mg (OH) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O - основы взаимодействуют с кислотами.
Mg (OH) 2 + H 2 SO 4 = MgSO 4 + 2H 2 O - основы взаимодействуют с кислотами.
2HCl + Li 2 O = 2LiCl + H 2 O
2HCl + BaO = BaCl 2 + H 2 O
HCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + HNO 3
Li 2 O + SO 2 = Li 2 SO 3
Li 2 O + H 2 O = 2LiOH
Li 2 O + H 2 SO 4 = Li 2 SO 4 + H 2 O
SO 2 + BaO = BaSO 3
SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3
Bao + H 2 O = Ba (OH) 2
BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 + H 2 O
2AgNO 3 + H 2 SO 4 = Ag 2 SO 4 ↓ + 2HNO 3
Вопрос: Объясните, какие изменения произойдут, если к раствору хром (iii) нитрата долить раствора литий гидроксида, а к образованной вещества - раствора серной кислоты. Ответ подтвердите уравнениями реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cr (NO 3 ) 3 + 3LiOH = Cr (OH) 3 ↓ + 3LiNO 3  - образуется осадок. 
2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4 ) + 6H 2 O- растворяется осадок, раствор становится прозрачным.
Вопрос: Длину прямоугольника уменьшили на 2.4 см, а ширину увеличили на 30%. В результате площадь нового прямоугольника оказалась на 4% больше прежнего. Найти длину нового прямоугольника.
Ответ: 9.6 см.

Две противоположные стороны прямоугольника удлинили на 10на 10изменилась площадь прямоугольника?
Ответ: Уменьшилась на 1%.

Каждую сторону квадрата увеличили на 20%. На сколько процентов увеличилась площадь квадрата?
Ответ: Увеличилась на 44%

Изготовлены два куба - один из меди, другой из стали. Ребро медного куба на 20% больше ребра стального куба. На сколько процентов медный куб тяжелее по сравнению со стальным? (Удельный вес меди на 10% больше удельного веса стали.)
Ответ: » на 90.1%.

Из дуба и стали изготовлены две треугольные пластинки одинаковой толщины, но основание первого (из дуба) треугольника на 20% больше основания второго и высота первого треугольника на 50% больше bqnr второго. На сколько процентов вес стальной пластинки больше веса дубовой? (Удельный вес дуба в 10 раз меньше удельного веса стали. Площадь треугольника равна половине произведения основания на высоту.)
Ответ: » на 456%.

При обработке деревянного бруса его длина уменьшилась на 2.5%, ширина на 7.2% и толщина на 2.8%. Сколько процентов от первоначального объема бруса составили отходы при обработке? (Ответ дать с точностью до 0.1%.)
Ответ: » на 12.1%.
Категория: экономические
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Напишите уравнения реакций между веществами: соляная кислота, меди (II) оксид, натрия гидроксид, калий оксид, вода, углерод (ИУ) оксид, свинец (II) гидроксид. Какие из них характеризуют свойства оснований?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: HCl, CuO, NaOH, K 2 O, H 2 O, CO 2 , Pb (OH) 2
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - луга (основы) взаимодействуют с кислотами.
2HCl + K 2 O = 2KCl + H 2 O
2HCl + Pb (OH) 2 = PbCl 2 + 2H 2 O - основы взаимодействуют с кислотами.
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O - луга (основы) взаимодействуют с кислотными оксидами.
K 2 O + H 2 O = 2KOH
K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3
H 2 O + CO 2 = H 2 CO 3
CO 2 + Pb (OH) 2 = PbCO 3 + H 2 O - основы взаимодействуют с кислотными оксидами.
Вопрос: Укажите тип реакции, к которому принадлежит реакция взаимодействия гидроксида натрия  с соляной кислотой
Категория: школьный раздел
Ответы:
NaOH + HCl = NaCl + H 2 O
Реакция между основанием и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации.
Вопрос: Укажите, к какому типу реакций можно отнести реакцию нейтрализации
Категория: школьный раздел
Ответы:
Реакция обмена - это реакция между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются составными частями называются реакциями обмена.
Вопрос: На меди (II) гидроксид массой 9,8 г подействовали раствором серной кислоты до  полного его растворения. Вычислите массу образованной соли. Назовите соль
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m ( Cu (OH) 2 ) = 9,8 г. Найти: m ( CuS O 4 ) -? 
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
      9,8 г x г        
     Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4      + 2H 2 O   
      98 г 160 г      
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль меди (II) гидроксида с образованием 1 моль меди (II) сульфата.
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ  и, соответственно, массу 1 моль.
Mr ( Cu (OH) 2 ) = Ar ( Cu ) 2 • Ar ( O ) 2 • Ar ( H ) = 64 + 2 • 16 2 • 1 = 98 ,
M ( Cu (OH) 2 ) = 98  г / моль. Масса 1 моль = 98 г.
Mr ( CuS O 4 ) = Ar ( Cu ) + Ar ( S ) +4 • Ar ( O ) = 64 + 32 + 4 • 16 = 160 ,
M ( CuS O 4 ) = 160  г / моль. Масса 1 моль = 160  г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
9,8 г  / 98г = х г  / 160 г, отсюда х = 9,8г • 160г / 98г = 16 г.
Соответ ь:   m ( CuS O 4 ) = 16 г меди (II) сульфат. 
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O 
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ.
Mr ( Cu (OH) 2 ) = Ar ( Cu ) 2 • Ar ( O ) 2 • Ar ( H ) = 64 + 2 • 16 2 • 1 = 98 ,  M ( Cu (OH) 2 ) = 98  г / моль. 
Mr ( CuS O 4 ) = Ar ( Cu ) + Ar ( S ) +4 • Ar ( O ) = 64 + 32 + 4 • 16 = 160 ,  M ( CuS O 4 ) = 160  г / моль.
Вычисляем количество вещества меди (II) гидроксида массой 9,8 г по формуле y = m / M.
y ( Cu (OH) 2 ) = 9,8 г:  98  г / моль = 0,1 моль.
Мольные соотношения веществ  показывают  к оефициенты уравнения. Прореагировало 1 моль меди (II) гидроксида с образованием 1 моль меди (II) сульфата, количества веществ одинаковы, поэтому  y ( CuSO4) = 0,1 моль.
Вычисляем массу  CuS O 4   количеством вещества 0,1 моль по формуле  m = y • M.
m ( Cu (OH) 2 ) = 0,1 моль  • 160  г / моль = 16 г.
Соответ ь:   m ( CuS O 4 ) = 16 г меди (II) сульфат.
Вопрос: Объясните, какие изменения произойдут, если к раствору железа (iii) сульфата долить  раствора гидроксида натрия, а к образованной вещества - раствора азотной  кислоты. Ответ подтвердите уравнениями реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH = 3Na 2 SO 4 + 2Fe (OH) 3 ↓ - образуется осадок бурого цвета.
Fe (OH) 3 ↓ + 3HNO 3 = Fe (NO 3 ) 3 + 3H 2 O - раствор становится прозрачным, осадок исчезает.
Вопрос: Барий гидроксид массой 5,13 г подействовали раствором серной кислоты до  полной нейтрализации щелочи. Вычислите количество вещества серной кислоты,  потратилась, и массу и количество вещества образовавшегося осадка.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m ( Ba (OH) 2 ) = 5,13 г. Найти: y ( H 2 SO 4 ) -? m ( BaSO 4 ) -? y ( BaSO 4 ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
      5,13 г х моль в г        
     Ba (OH) 2  + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓     + 2H 2 O    
       171 г 1 моль 233 г      
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль барий гидроксида с 1 моль серной кислоты с образованием 1 моль барий сульфата. 
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ  и, соответственно, массу 1 моль.
Mr ( Ba (OH) 2 ) = Ar ( Ba ) 2 • Ar ( O ) 2 • Ar ( H ) = 137 + 2 • 16 2 • 1 = 171 ,
M ( Ba (OH) 2 ) = 171  г / моль. Масса 1 моль = 171 г.
Mr ( Ba S O 4 ) = Ar ( Ba ) + Ar ( S ) +4 • Ar ( O ) = 137 + 32 + 4 • 16 = 233 ,
M ( Ba S O 4 ) = 233  г / моль. Масса 1 моль = 233  г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции. На основе этих данных можно составить две пропорции.
Составляем пропорцию для вычисления количества вещества серной кислоты  H 2 SO 4  и решаем ее.
5,13 г  / 171г = х моль  / 1 моль, отсюда х = 5,13г • 1 моль / 171г = 0,03 моль.
Составляем пропорцию для вычисления массы барий сульфата Ва SO 4  и решаем ее.
5,13 г  / 171г = х г  / 233 г, отсюда х = 5,13г • 233г / 171г = 6,99 г.
Вычисляем количество вещества барий сульфата массой 8,99 г по формуле y = m / M.
y ( Ba S O 4 ) = 8,99 г: 233  г / моль = 0,03 моль.
Соответ ь:   y ( H 2 SO 4 ) = 0,03 моль, m ( BaSO 4 ) = 6,99 г, y ( BaSO 4 ) = 0,03 моль . 
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  Ba (OH) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O 
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ.
Mr ( Ba (OH) 2 ) = Ar ( Ba ) 2 • Ar ( O ) 2 • Ar ( H ) = 137 + 2 • 16 2 • 1 = 171 ,  M ( Ba (OH) 2 ) = 171  г / моль.
Mr ( Ba S O 4 ) = Ar ( Ba ) + Ar ( S ) +4 • Ar ( O ) = 137 + 32 + 4 • 16 = 233 ,  M ( Ba S O 4 ) = 233  г / моль.
Вычисляем количество вещества барий гидроксида массой 5,13 г по формуле y = m / M.
y ( Ba (OH) 2 ) = 5,13 г: 171 г / моль = 0,03 моль. 
Мольные соотношения веществ  показывают  к оефициенты уравнения. Прореагировало 1 моль барий гидроксида с 1 моль серной кислоты с образованием 1 моль барий сульфата, количества веществ одинаковы, поэтому  y (Н 2 S O 4 ) = 0,03 моль и  y ( Ba S O 4 ) = 0,03 моль .
Вычисляем массу  BaSO 4 количеством вещества 0,03 моль по формуле  m = y • M.  
m ( Ba S O 4 ) = 0,03моль  • 233  г / моль = 6,99 г .
Соответ ь:   y ( H 2 SO 4 ) = 0,03 моль,  m ( BaSO 4 ) = 6,99 г, y ( BaSO 4 ) = 0,03 моль .
Вопрос: Химические свойства оснований: взаимодействие с солями, взаимодействие нерастворимых в воде оснований с кислотами, разложение нерастворимых оснований с нагрева.
Задание 1. Напишите уравнения реакций,  лежащих в основе данной схемы. Какие свойства оснований можно объяснить  этими уравнениями?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mg (OH) 2 ↓ + 2HNO 3 = Mg (NO 3 ) 2 + 2H 2 O
Mg (OH) 2 ↓ = MgO + H 2 O (расписание при нагревании)
3Mg (OH) 2 ↓ + 2H 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4 ) 2 + 6H 2 O
Mg (OH) 2 ↓ + 2HBr = MgBr 2 + 2H 2 O
Mg (OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 = MgSO 4 + 2H 2 O
Mg (OH) 2 ↓ + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O
Mg (OH) 2 ↓ + H 2 SiO 3 = MgSiO 3 + 2H 2 O
Mg (OH) 2 ↓ + 2HI = MgI 2 + 2H 2 O
Этими уравнениями можно объяснить химические свойства оснований: нерастворимые в воде основания взаимодействуют с кислотами, разложение нерастворимых оснований с нагрева.
Вопрос: Рассчитайте массу азотной кислоты, потратится при взаимодействии  с цинк гидроксидом, количеством вещества 1,5 моль
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y (Zn (OH) 2 ) = 1,5 моль. Найти: m (HNO 3 ) -? 
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
      1,5 моль x г        
     Zn (OH) 2    + 2HNO 3 = Zn (NO 3 ) 2   + 2H 2 O   
      1 моль 126 г      
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль цинк гидроксида  Zn (OH)2   из 2 моль азотной кислоты HNO3 .
Вычисляем молярную массу ( M  г / моль  = Mr) азотной кислоты  и, соответственно, массу 2 моль.
Mr ( HNO 3 ) = Ar ( H ) + Ar ( N ) +3 • Ar ( O ) = 1 + 14 + 3 • 16 = 63 ,
M ( HNO 3 ) = 63  г / моль. Масса 1 моль = 63  г, а масса 2 моль = 126г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
1,5 моль  / 1 моль = х г  / 126 г, отсюда х = 1,5 моль • 126г / 1 моль = 189 г.
Соответ ь:   m ( HNO 3 ) = 189 г. 
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  Zn (OH) 2 + 2HNO 3 = Zn (NO 3 ) 2 + 2H 2 O 
Мольные соотношения веществ  показывают  к оефициенты уравнения. Прореагировало 1 моль цинк гидроксида  Zn (OH)2     из 2 моль азотной кислоты  HNO3 , то есть количество вещества азотной кислоты является в два раза больше, поэтому  y ( HNO 3 ) = 3моль.
Вычисляем массу азотной кислоты  количеством вещества 3 моль.
Из формулы y = m / M, где М  г / моль = Mr, находим  m = y • M.
Mr ( HNO 3 ) = Ar ( H ) + Ar ( N ) +3 • Ar ( O ) = 1 + 14 + 3 • 16 = 63 ,  M ( HNO 3 ) = 63  г / моль.
m ( HNO 3 ) = 3моль  • 63  г / моль = 189 г.
Соответ ь:   m ( HNO 3 ) = 189 г.
Вопрос: Напишите уравнения реакций взаимодействия бериллий оксида и бериллий  гидроксида с серной кислотой и натрий гидроксидом. Назовите вещества,  образовавшиеся
Категория: школьный раздел
Ответы:
BeO + H 2 SO 4 = BeSO 4 + H 2 O - образовались соль бериллий сульфат и вода.
Be (OH) 2 + H 2 SO 4 = BeSO 4 + 2H 2 O - образовались соль бериллий сульфат и вода.
BeO + 2NaOH + H 2 O = Na 2 [Be (OH) 4 ] - образовалась соль натрий берилиат. 
     y растворе
Be (OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Be (OH) 4 ] - образовалась соль натрий берилиат.
      при сжигании
Be (OH) 2 + 2NaOH = Na 2 BeO 2 + 2H 2 O- образовалась соль и вода.
Вопрос: На сколько процентов увеличится объем куба, если каждое его ребро увеличить на 10%?
Категория: экономические
Ответы:
Решение:
1 - ребро куба, тогда объем куба 1 куб. ед.
1) 1 + 0.1 = 1.1 - ребро нового куба.
2) 1.1-1.1-1.1 = 1.331 - объем нового куба.
3) 1.331 - 1 = 0.331 (куб. ед.) - увеличился объем куба.
4) 0.331 : 1 = 33.1% - на столько процентов увеличился объем куба.
Вопрос: Цинк оксид количеством вещества 0,4 моль полностью прореагировал с калий гидроксидом. Какая масса и количество вещества калий цинката образовалась?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y ( ZnO ) = 0,4 моль. Найти: m ( K 2 [Zn (OH) 4 ] ) -? y ( K 2 [Zn (OH) 4 ] ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
0,4 моль x г        
  ZnO + 2KOH + H 2 O = K 2 [Zn (OH) 4 ] 
1 моль 211 г      
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировал 1 моль окиси цинка  ZnOс образованием 1 моль калий цинката  K 2 [Zn (OH) 4 ] .    
Вычисляем молярную массу ( M  г / моль  = Mr) калий цинката  и, соответственно, массу 1 моль.
Mr ( K 2 [Zn (OH) 4 ] ) = 2 • Ar ( K ) + Ar ( Zn ) +4 • Ar (О ) +4 • Ar ( H ) = 2 • 39 + 65 + 4 • 16 +4 • 1 = 211 ,
M ( K 2 [Zn (OH) 4 ] ) = 211  г / моль. Масса 1 моль = 211  г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
0,4 моль  / 1 моль = х г  / 211 г, отсюда х = 0,4 моль • 211г / 1 моль = 84,4 г.
Вычисляем количество вещества калий цинката массой 84,4 г по формуле y = m / M.
y ( K 2 [Zn (OH) 4 ] ) = 84,4 г:  211  г / моль = 0,4 моль.
Соответ ь:   m ( K 2 [Zn (OH) 4 ] ) = 84,4 г y ( K 2 [Zn (OH) 4 ] ) = 0,4 моль. 
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  ZnO + 2KOH + H 2 O = K 2 [Zn (OH) 4 ] 
Мольные соотношения веществ  показывают  к оефициенты уравнения. Прореагировал 1 моль окиси цинка  ZnO с образованием 1 моль калий цинканату  K 2 [Zn (OH) 4 ],  то есть количество вещества одинакова, поэтому   y ( K 2 [Zn (OH) 4 ] ) = 0,4 моль.   
Вычисляем массу калий цинканату  количеством вещества 0,4 моль.
Из формулы y = m / M, где М  г / моль = Mr, находим  m = y • M.
Mr ( K 2 [Zn (OH) 4 ] ) = 2 • Ar ( K ) + Ar ( Zn ) +4 • Ar (О ) +4 • Ar ( H ) = 2 • 39 + 65 + 4 • 16 +4 • 1 = 211 , 
M ( K 2 [Zn (OH) 4 ] ) = 211  г / моль.
m ( K 2 [Zn (OH) 4 ] ) = 0,4 моль  • 211  г / моль = 84,4 г.
Соответ ь:   m ( K 2 [Zn (OH) 4 ] ) = 84,4 г y ( K 2 [Zn (OH) 4 ] ) = 0,4 моль.
Вопрос: Объясните, как в лабораторных условиях добыть алюминий (iii) гидроксид и довести  его амфотерные свойства. Ответ подтвердите уравнениями реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
Соль алюминий (iii) сульфид реагирует с водой с образованием студенистого осадка алюминий (iii) гидроксид и выделением сероводорода:
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 3 H 2 S ↑
Докажем амфотерность алюминий (iii) гидроксида.
Белый студенистый осадок алюминий гидроксида поместили в две пробирки. В первую долили раствора соляной кислоты, во вторую - раствора гидроксида натрия. Добавили индикатор. В пробирке с кислотой лакмус стал красным, в пробирке с щелочью - синим, а по завершению реакции фиолетовым в воде.
Наблюдавшие? Наблюдали растворения осадка. Реакции состоялись. 
Уравнения реакций:  Al (OH) 3 ↓ + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O 
                        Al (OH) 3 ↓ + NaOH = Na AlO 2 + 2H 2 O
 
 Вывод. Основы реагируют с кислотами с образованием соли и воды - реакция нейтрализации.   Алюминий  гидроксид являются амфотерными, потому  проявил двойные химические свойства: основные в реакции с кислотой и кислотные в реакции со щелочью. Подтверждением этого является изменение цвета индикатора.  (Обратите внимание, что алюминий гидроксид - нерастворимая в воде основа и цвет индикаторов меняют только кислоты и щелочи, а проведенные реакции - это реакции между основанием и кислотой, поэтому речь идет о способности этой основе проявлять основные и кислотные свойства!)
Вопрос: Цинк гидроксид массой 4,95 г полностью растворили в калий гидроксиде. Вычислите массу калий цинката, образовавшегося
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m ( Zn (OH) 2 ) = 4,95 г. Найти: m ( К 2 ZnO 2 ) -?  
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
        4,95 г х  г
       Zn (OH) 2 ↓   + 2КOH = К 2 ZnO 2  + 2H 2 O     
         99 г 175 г 
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль цинк гидроксида  с образованием 1  моль калий цинката .
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ  и, соответственно, массу 1 моль .
Mr ( Zn (OH) 2 ) = Ar ( Zn ) 2 • Ar ( O ) 2 • Ar ( H ) = 65 + 2 • 16 + 2 • 1 = 99 ,
M ( Zn (OH) 2 ) = 99  г / моль. Масса 1 моль = 99  г.
Mr (К 2 ZnO 2 ) = 2 • A r (К ) + Ar ( Zn ) 2 • Ar ( O ) = 2 • 39 + 65 + 2 • 16 = 175,  
M (К 2 ZnO 2 ) = 175  г / моль.  Масса 1  моль = 175  г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
4,95 г  / 99 г = х г  / 175 г, отсюда х = 4,95 г • 175 г / 99 г = 8,75 г.
Ответ:  m (К2ZnO2)= 8,75 г.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  Zn (OH) 2 ↓ + 2КOH = К 2 ZnO 2 + 2H 2 O 
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ .
Mr ( Zn (OH) 2 ) = Ar ( Zn ) 2 • Ar ( O ) 2 • Ar ( H ) = 65 + 2 • 16 + 2 • 1 = 99 ,   M ( Zn (OH) 2 ) = 99  г / моль.
Mr (К 2 ZnO 2 ) = 2 • A r (К ) + Ar ( Zn ) 2 • Ar ( O ) = 2 • 39 + 65 + 2 • 16 = 175, M (К 2 ZnO 2 ) = 175  г / моль.   
Вычисляем количество вещества цинк гидроксида массой 4,95 г по формуле  y = m / M.
y ( Zn (OH) 2 ) = 4,95 г: 99 г / моль = 0,05 моль
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль цинк гидроксида  с образованием 1  моль калий цинката, количество вещества одинакова, поэтому  y ( К 2 ZnO 2 ) = 0,05 моль . 
Обчислоюемо массу калий цинката количеством вещества 0,05 моль с а формулой m = y • M:
m ( К 2 ZnO 2 ) = 0,05 моль • 175  г / моль = 8,75 г.
Ответ:  m (К2ZnO2)= 8,75 г.
Вопрос: Напишите уравнения реакций между веществами: NаОН и Н 2 SO 4 ; Аl (ОН) 3 и КОН; Аl (ОН) 3 и LиОН; Аи 2 O 3 и NaОН
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O;
б) Al (OH) 3 + KOH = KAlO 2 + 2H 2 O; 
в) Al (OH) 3 + LiOH = LiAlO 2 + 2H 2 O;
г) Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O.
Вопрос: Объясните, как экспериментально добыть железа (iii) гидроксид и довести его амфотерные свойства. Ответ подтвердите уравнениями реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
Зная, что растворы солей реагируют с растворами щелочей с образованием новой соли и новой основы (если один из продуктов выпадает в осадок),  добыли цинк гидроксид - осадок бурого цвета.
Уравнения реакций: FeCl 3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe (OH) 3 ↓ 
Вывод. В результате реакции обмена железа (iii) хлорида с натрий гидроксидом добыли соль натрия хлорид и железа (iii) гидроксид - осадок бурого цвета. 
Докажем амфотерные свойства железа (iii) гидроксида.
Бурый осадок железа (iii) гидроксида поместили в две пробирки. В первую долили раствора серной кислоты, во вторую - раствора гидроксида натрия. Добавили индикатор. В пробирке с кислотой лакмус стал красным, в пробирке с щелочью - синим, а по завершению реакции фиолетовым в воде.
Наблюдавшие? Наблюдали растворения осадка. Реакции состоялись. 
Уравнения реакций: 2 Fe (OH) 3 ↓ + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O 
                        Fe (OH) 3 ↓ + NaOH = NaFeO 2 + 2H 2 O
Вывод. Основы реагируют с кислотами с  в созиданием соли и воды - реакция нейтрализации. Железа (iii)  гидроксид являются амфотерными, потому проявил двойные химические свойства: основные в реакции с кислотой и кислотные в реакции со щелочью. Подтверждением этого является изменение цвета индикатора.  (Обратите внимание, что железа (iii) гидроксид - нерастворимая в воде основа и цвет индикаторов меняют только кислоты и щелочи, а проведенные реакции - это реакции между основой и кислотой, поэтому речь идет о способности этой основе проявлять основные и кислотные свойства!)
Вопрос: Напишите уравнения реакций между веществами  а) железа (iii) гидроксидом и  азотной кислотой, б) окисью цинка и калий гидроксидом; в) бериллий гидроксида м и литий гидроксидом; г) барий гидроксидом и серной кислотой; г) меди (II) гидроксидом и соляной кислотой д) свинец (II) оксидом и натрий гидроксидом; е ) меди (II) оксидом и соляной кислотой е) бериллий оксидом и калий гидроксидом
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Fe (OH) 3 + 3HNO 3 = Fe (NO 3 ) 3 + 3H 2 O;
б) ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2 + H 2 O (при плавлении)
в) BeOH + LiOH = LiBeO + H 2 O;
г) Ba (OH) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2H 2 O;
г) Cu (OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O;
д) PbO + 2NaOH = Na 2 PbO 2 + H 2 O;
е) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O;
е) BeO + 2KOH = K 2 BeO 2 + H 2 O.