nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: На полное сгорание смеси метана и оксида углерода (II) потребовался такой же объём кислорода. Определите состав газовой смеси в объёмных долях
Категория: школьный раздел
Ответы:
СО + 1/2О2 = СО2 
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
  х
СО + 1/2О2 = СО2 
   у 
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
х       0,5 х          
СО + 1/2О2 = СО2 
   у            2у 
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
Равенство объёмов газов свидетельствует о равенстве количеств вещества.
х + у = 0,5х + 2у
0,5 х = у
Если х=1, то у=0,5
х + у = 1 + 0,5 = 1,5
ф(СО) = 1/1,5 = 2/3
ф(СН4) = 0,5/1,5 = 1/3
Ответ: объёмная доля СО равна 2/3, а СН4 - 1/3.
Вопрос: Вычислите жесткость воды, если в 1м3 ее содержится Ca(HCO3)2 массой 222 г и Mg(HCO3)2 массой 175 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение  Мэ солей Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2 равны М/2, т.е. для Ca(HCO3)2 Мэ = 162/2 = 81 г/моль, а для Mg(HCO3)2  Мэ = 146/2 = 73г/моль.
Содержание солей в 1 дм3 воды:
222/1000 = 0,222 г Ca(HCO3)2;
175/1000 = 0,175 г Mg(HCO3)2.
Жесткость, обусловленная наличием данных солей:
Ж(Ca(HCO3)2) = 0,222•1000/81 = 2,7 мэкв/дм3;
Ж(Mg(HCO3)2) = 0,175•1000/73 = 2,4 мэкв/дм3;
Ж= 2,7 + 2,4 = 5,1 мэкв/дм3.
Вопрос: Сколько MgSO4 по массе содержится в 1 м3 воды, если жесткость этой воды составляет 5 мэкв/дм3.  Какую  массу Na2CO3  следует  добавить  к  воде,  чтобы  устранить  данную жесткость.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение  Мэ(MgSO4) = 120/2 = 60 г/моль. Масса соли в 1 м3
воды составит 5•1000•60 = 300000 мг= 300 г.
MgSO4+ Na2CO3= ↓MgCO3+ Na2SO4.
Сульфат магния и карбонат натрия (сода) реагируют в эквивалентных количествах.
Мэ(Na2CO3) = 53 г/моль.
Определим число эквивалентов сульфата магния в 1 м3 раствора:
5•1000 = 5000 мэкв= 5 экв.
Следовательно, для устранения жесткости воды требуется 5 экв Na2CO3, или 5•Mэ(Na2CO3) = 5•53 = 265 г.
Вопрос: Вычислите жесткость воды, зная, что в 500 дм3 ее содержится 202,5 г Ca(HCO3)2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение  В1 дм3 воды содержится 202,5 : 500 = 0,405 г Ca(HCO3)2, что составляет 0,405 : 81 = 0,005 эквивалентных масс или 5 мэкв/дм3
(81 г/моль - эквивалентная масса Ca(HCO3)2). Следовательно,
жесткость воды составит 5 мэкв/дм3.
Вопрос: Использование в учительской практике наряду с апробированными средствами оригинальных новых подходов к решению задач, их успешная реализация в собственной деятельности характерны - по Ю.К. Бабанскому - для учителя- 
(*ответ*) новатора 
 исследователя 
 новичка 
 профессионала 
Использование во время учебного процесса диктофона, видеомагнитофона, компьютера характеризует умения 
(*ответ*) самоорганизации 
 коммуникативные 
 умственной деятельности 
 работы с литературой 
Классический вариант аутогенной тренировки не рекомендован лицам с 
(*ответ*) пониженным артериальным давлением 
 желудочно-кишечными заболеваниями 
 повышенной внушаемостью 
 повышенным артериальным давлением 
Конспектирование лекции характеризует умения в 
(*ответ*) слушании и записи устной речи 
 самоорганизации 
 умственной деятельности 
 работе с литературой 
Концепция общения Д. Карнеги основана на реализации типа общения: 
(*ответ*) манипулятивного 
 примитивного 
 диалогического 
 императивного 
Лекция учителя геометрии «Вычисление объемов усеченных пирамид» представляет собой общение: 
(*ответ*) социально-ориентированное 
 психологическое 
 групповое предметно-ориентированное 
 личностно-ориентированное 
Метод исследования, представляющий собой стандартизированную систему заданий, предназначенных для установления количественных и качественных индивидуально-психологических различий, - это 
(*ответ*) тестирование 
 социометрия 
 беседа 
 наблюдение 
Метод саморегуляции, основанный на овладении навыками расслабления мышц, управления дыханием, направленный на воздействие на работу внутренних органов и мозга через подсознание, - это 
(*ответ*) аутотренинг 
 психогимнастика 
 психодрама 
 музыкотерапия 
Монолог, исполнение собственной роли, двойник, обмен ролями, «зеркало» - это приемы 
(*ответ*) психодрамы 
 аутотренинга 
 музыкотерапии 
 психогимнастики 
Наличие коммуникативных барьеров свидетельствует о реализации общения на уровне: 
(*ответ*) стандартизированном 
 духовном 
 игровом 
 деловом 
Наличие у педагога знаний и умений в области взаимодействия с общественными институтами и людьми, владение им приемами профессионального общения и поведения свидельствует о компетентности: 
(*ответ*) социально-психологической 
 дифференциально-психологической 
 методической 
 специально-педагогической
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Сколько граммов CaSO4 содержится в 1 м3 воды, если жесткость, обусловленная присутствием этой соли, равна 4 мэкв?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение  Мольная масса CaSO4 136,14 г/моль; эквивалентная масса равна 136,14:2 = 68,07 г/моль.
В1 м3  воды с жесткостью 4 мэкв содержится 4•1000 = 4000 мэкв, или 4000•68,07 = 272280 мг = 272,28 г CaSO4.

Мэ (CaCl2) = М/2=111/2=55,5 г-экв/моль
масса CaCl2 в 1 м3 воды: 4 ∙ 10^-3 ∙ 55,5 ∙ 10^3 = 222 г
Вопрос: Какую массу соды надо добавить к 500 дм3 воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 5 мэкв/дм3?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение  В 500 дм3 воды содержится 500•5 = 2500 мэкв солей, обусловливающих жесткость воды.
Для  устранения  жесткости  следует  прибавить 2500•53 = 132500 мг= 132,5 г  соды(53 г/моль - эквивалентная масса Na2CO3).
Вопрос: Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что на титрование 100 см3 этой воды, содержащей гидрокарбонат кальция, потребовался 0,08 н раствор HCl объемом 6,25 см3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение  Вычисляем нормальность раствора гидрокарбоната кальция (н1) по формуле:
V1н1= V2н2.
Или
н1•100 = 6,25•0,08;  н1=0,005 моль/дм3.
в 1 дм3 исследуемой  воды  содержится 0,005•1000 = 5 мэкв Ca2+-  ионов.
Вопрос: При полном термическом разложении смеси нитрата натрия и карбоната кальция получили смесь газов объемом 11,2 дм3(н.у.) с плотностью по водороду равной 16,5. Определите массу исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение
1) 2NaNO3=2NaNO2+O2↑
2) CaCO3=CaO+CO2↑
M(CO2) = 44 г/моль; M(O2) = 32 г/моль; M(CaCO3) = 100 г/моль;
M(NaNO3) = 85 г/моль.
Из условия задачи найдем M газов = 16,5•2 = 33 г/моль. Пусть x - объем кислорода, выделяющегося по реакции (1). Тогда (11,2 - x) - объем диоксида углерода, образующийся по реакции (2). Следовательно:
32x + 44(11,2 - x) = = 33•11,2. Откуда x = 10,27 дм3
кислорода; объем диоксида углерода равен 11,20 - 10,27 = 0,93 дм3.
Количество кислорода 10,27/22,4 = 0,4584 моль,
диоксида углерода - 0,93/22,4 = 0,0415 моль. Из уравнений реакций (1, 2) следует, что разлагается 0,9168 моль нитрата натрия или 0,9168•85 = 77,928 г и 0,0415 моль карбоната кальция или 0,0415•100 = 4,150 г. Общая масса смеси веществ составит 77,928 + 4,150 = 82,078 г.
Вопрос: Сплав магния и кальция массой 19,2 г прокалили в токе азота. Полученные продукты  обработали  сначала  соляной  кислотой,  а  потом  избытком  раствора  щелочи.  При  этом выделился газ объемом 8,96 дм3 (н.у.). Определите состав сплава в массовых долях (ω, %).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение
1) 3Сa + N2 = Cа3N2 
2) 3Mg + N2 = Mg3N2
3) Ca3N2+6HCl = 3CaCl2+2NH3↑
4) Mg3N2+6HCl = 3MgCl2+2NH3↑
M(Ca) = 40 г/моль; M(Mg) = 24 г/моль.
Пусть масса кальция в сплаве равна x г, тогда масса магния составит (19,2 - x) г. Из уравнений (1, 3) следует, что 3 моль Ca →2 моль NH3, а из уравнений (2, 4): 3 моль Mg →2 моль NH3. Объем аммиака составит:
2•22,4x/3•40 + 2•22,4(19,2-x)/3•24 = 8,96. Откуда x = 12 г.
Тогда ω(Mg) = 12•100/19,2 = 62,5 %, а ω(Ca) = 37,5 %.
Вопрос: Масса воздушного шара 2,5 т, максимальная масса поднимаемого им груза 7,5 т.  Водород для заполнения шара получен при взаимодействии алюминия с раствором NaOH. Какая масса алюминия потребуется для получения водорода, требуемого для заполнения воздушного шара?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение
1) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
Плотность воздуха при 0 °С и давлении 760 мм рт. ст. равна 1,29 г/дм3, а плотность водорода равна 0,09 г/дм3.
Пусть искомая величина V - объем водорода, необходимый для заполнения воздушного шара, м3.
Тогда (1,29 - 0,09)V = 10000 кг, где (1,29 - 0,09) кг/м3 - подъемная сила шара. Отсюда V = 10000/1,2 = 8333 м3. Водород получается по уравнению реакции (1) и его количество составляет 8333/22,4 = 372 кмоль. Количество алюминия по реакции составит 2/3 моль Н2= 2•372/3 = 248 кмоль или 248•27 = 6696кг.
Вопрос: Навеску NH4NO2 нагрели в запаянной ампуле объемом V см3, из которой предварительно был удален воздух. После охлаждения ампулы до 0°С давление в ампуле оказалось равным P атм. Определите массу нитрита аммония.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Реакция протекает по схеме:
NH4NO2H   = N2↑ +2 H2O
M(NH4NO2) = 64 г/моль.
По уравнению находим массу нитрита аммония, вступившего в реакцию:
m NH4NO2=2,0⋅ 10−3 PV, г.
Вопрос: Уравновешены два сосуда с растворами NaOH и HCl. В первый сосуд добавили хлорид аммония массой 10,7 г. Какую массу карбоната кальция надо добавить во второй сосуд, чтобы они снова уравновесились? Считайте, что газы выделяются из растворов полностью.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) NaOH+NH4Cl = H2O+NaCl+NH3↑
2) 2HCl+CaCO3= CaCl2+H2O+CO2↑
M(NH4Cl) = 53,5 г/моль; M(CaCO3) = 100 г/моль;
M(NH3) = 17 г/моль; M(CO2) = 44 г/моль.
ν(NH4Cl) = 10,7/53,5 = 0,2 моль. Пусть масса CaCO3 равна х г. По реакции (1) выделится 0,2 моль NH3 
или 0,2•17 = 3,4 г. Тогда масса раствора в сосуде с NaOH составит (10,7 – 3,4) = 7,3 г.
По реакции (2) масса СО2, полученная из х г СаСО3 составит 44х/100 г. Следовательно 44х/100 + 7,3 = х; откуда х = 13,035 г.
Вопрос: В замкнутом сосуде имеется 100 моль смеси азота и водорода в соотношении 1 : 3.  Давление смеси 300 атм. Вычислите состав и давление смеси после того, как 10 % азота вступит в реакцию и газы приведены к первоначальной температуре.
Категория: школьный раздел
Ответы:
N2+ 3H2 ↔2NH3.
В исходной смеси было (100 : 4) 25 моль азота и 75 моль водорода. В реакцию вступило 10 %, т.е. 2,5 моль азота и 7,5 моль водорода, что приводит к образованию по уравнению реакции 5 моль аммиака.
Осталось  после  реакции 22,5 моль  азота  и 67,5 моль  водорода.  Всего: 22,5+67,5+5,0 = 95,0 моль.
Давление смеси после реакции составит 95•300/100 = 285 атм.
Вопрос: На чашках весов уравновешены два сосуда с разбавленным раствором HCl. В один  сосуд  добавили 1,0 г CaCO3.  Сколько  ВаСО3  следует  добавить  во  второй  сосуд,  чтобы  не нарушилось равновесие весов?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑
2) BaCO3+ 2HCl = BaCl2+ H2O + CO2↑
M(CaCO3) = 100 г/моль; M(CO2) = 44 г/моль;
M(BaCO3) = 197 г/моль.
ν(СаСО3) = 1,0/100 = 0,01 моль или 0,01•44 = 0,44 г. Останется после реакции (1) масса раствора равная 1,0 - 0,44 = 0,56 г. m(ВаСО3) = х г; тогда из х г; ВаСО3 образуется 0,44х/1,97 г  СО2: х= 0,44х/1,97 + 0,56; откуда х = 0,72 г.
Вопрос: Наличие у учителя знаний и умений, выходящих за рамки профессии, выработка на их основе наиболее эффективных способов работы, нахождение собственных методических приемов свидетельствует о наличии компетентности: 
(*ответ*) дифференциально-психологической 
 социально-психологической 
 аутопсихологической 
 методической 
Направленность личности на внешний мир, установка на общение с людьми - это: 
(*ответ*) экстравертированность 
 креативность 
 сензитивность 
 эмпатичность 
Начатый рисунок передается по кругу, все члены группы поочередно продолжают его - это прием рисования 
(*ответ*) дополнительного 
 тематического 
 разговорного 
 совместного 
Необходимым условием высокого профессионализма является наличие профессиональных стремлений, способностей, знаний, умений и 
(*ответ*) нравственная воспитанность 
 зрелый возраст 
 соответствующее семейное положение 
 высшее образование 
Неумение учителя понять состояние ученика, неадекватное самовосприятие, неумение владеть собой характеризуют наличие проблем 
(*ответ*) коммуникативных 
 профессиональных 
 экзистенциональных 
 психоэнергетических 
Неумение учителя сформировать у школьников интерес к учебному предмету, субъективность в оценивании ответов учащихся, выраженные затруднения в установлении межпредметных связей характеризуют наличие проблем 
(*ответ*) профессиональных 
 экзистенциональных 
 коммуникативных 
 психоэнергетических 
Обучение в педагогических классах и гимназиях, работа на учебно- производственных комбинатах, организация олимпиад и дней открытых дверей в высших учебных заведениях - это формы 
(*ответ*) профориентации 
 профотбора 
 профессионализации 
 профконсультации 
Общение, представляющее собой развертывание «веера» социальных ролей, характерно для уровня: 
(*ответ*) стандартизированного 
 манипулятивного 
 примитивного 
 конвенционального 
Обязательность регулярного изменения места службы учителей характерна для 
(*ответ*) Японии 
 США 
 Великобритании 
 Германии 
Обязательными компонентами образовательного процесса являются 
(*ответ*) учитель и ученик 
 урок и учебник 
 школа и учитель 
 ученик и учебник 
Организация учителем целенаправленной активности учащихся, в которой может быть усвоено и применено учебное знание - это реализация принципа: 
(*ответ*) деятельностного 
 гуманитаризации 
 фундаментальности 
 целостности
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: К монооксиду азота объемом 10 см3, находящемуся в пробирке над водой, добавлен  такой  же  объем  кислорода.  Каков  окончательный  объем  газа  и  каков  его  состав,  если продуктом реакции является азотная кислота?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) 4NO + 2O2= 4NO2
2) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 
3) 4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3
Объем оксида азота (II) равен 10 см3 или 0,01 дм3, количество оксида азота (II) 0,01/22,4 = 4,464•10-4 моль. Объем кислорода равен 0,01 дм3 или 0,01/22,4 = 4,464•10-4 моль. 
NO вступит кислород в реакцию (3) 3/4 моль NO = 3,348•10-4моль.
Останется кислород в количестве 4,464•10-4-3,348•10-4= 1,116•10-4 моль или 1,116•10-4•22,4 = 0,0025 дм3 или 2,5 см3.
Вопрос: Вычислите  давление  газовой  смеси,  полученной  в результате  полного озонирования воздуха объемом 1,0 дм3(н.у.)
Категория: школьный раздел
Ответы:
3О2 →2О3.
В  воздухе  объемом 1 дм3 содержится  кислород  объемом 0,21 дм3.  По  уравнению  реакции образуется озон объемом 2•0,21/3 = 0,14 дм3. Объем воздуха сократится на 0,21 - 0,14 = 0,07 дм3 и станет равным 1 - 0,07 = 0,93 дм3. Давление конечной смеси будет равно: 0,93•1/1 = 0,93 атм.
Вопрос: При сжигании смеси сульфидов алюминия и железа (II) массой 4,00 г получили диоксид серы массой 3,65 г. Определите состав исходной смеси (ω, %).
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) 4FeS+7O2= 2Fe2O3+ 4SO2
2) 2Al2S3+9O2= 2Al2O3+ 6SO2
M(FeS) = 88 г/моль; M(Al2S3) = 150 г/моль; M(SO2) = 64 г/моль.
Пусть масса FeS в смеси – х г; тогда m (Al2S3) составит (4 - х) г. Масса SO2 по реакции (1) будет а= 64•х/88 г, а масса SO2 по реакции (2) будет
b = 3•64•(4 - х)/150 г.
Следовательно, a + b = 64x/88 + (4 - x)3•64/150 = 3,65, x = 2,66 г FeS.
ω(FeS) = 2,66•100/4 = 66,5 %,
ω(Al2S3) = 33,5 %.
Вопрос: Воду, полученную при сжигании водорода в избытке кислорода, смешали с 5,0 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 80 % (ρ= 1,73 г/см3). При этом концентрация кислоты уменьшилась на 0,5 %. Объем исходной газовой смеси равен 35 см3 (н.у.). Определите состав исходной газовой смеси в объемных долях(%) и ее плотность по азоту.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2H2+ O2= 2H2O
M(H2) = 2 г/моль;
M(O2) = 32 г/моль;
M(H2O) = 18 г/моль.
Масса раствора серной кислоты 5•1,73 = 8,65 г, а масса H2SO4 в растворе составит 5•1,73•0,8 = 6,92 г. Конечная концентрация раствора серной кислоты по условию задачи будет равна 80,0 - 0,5 = 79,5 %, т.е.  масса  раствора  после  смешения  составит 6,92•100/79,5 = 8,72 г.  Увеличение  массы  раствора произошло за счет воды массой 8,72 - 8,65 = 0,07 г. Следовательно, по реакции образуется 0,07 г воды или 0,07/18 = 0,0039 моль, что составляет 0,0039•22,4 = 87 см3.
Объем  водорода,  вступившего  в  реакцию  составит 87 см3.  С  учетом  условия  задачи  объем кислорода составит 350 - 87 = 263 см3.  ϕ(Н2) = 87•100/350 = = 24,87 %; ϕ(O2) = 100,00 - 24,87 = 75,13 %.
Средняя молярная масса смеси равна (24,87⋅2 + 75,13⋅32)/100 = 24,55 г/моль. Плотность смеси по азоту доставит D = 24,55/28 = 0,88.
Вопрос: Какую массу олеума с массовой долей 30 % нужно добавить к раствору серной кислоты с массовой долей 40 % массой 131,0 г для получения олеума с массовой долей 5 %?
Категория: школьный раздел
Ответы:
M(H2O) = 18 г/моль; M(SO3) = 80 г/моль; M(H2SO4) = 98 г/моль.
Пусть масса олеума (ω= 30 %) составляет х г, тогда масса SO3 в нем составит а = 30х/100 = 0,3 х г.
Масса воды в 131,0 г раствора серной кислоты (ω= = 40 %) равна 131,0•0,6 = 78,6 г или78,6/18 = 4,37 моль.
H2O + SO3= H2SO4.
Для реакции потребуется 4,37 моль SO3 или 4,37•80 = 349,4 г.
Следовательно, для получения олеума (ω= 5%) останется (0,3х- 349,4) г SO3, а масса олеума (ω= 5 %) составит сумму масс олеума (ω= 30 %) - х г и раствора серной кислоты (ω= 40 %) - 131,0 г, т.е. (х+ 131,0) г. Из пропорции:
100 г олеума 5 г SO3 
(x + 131,0) г олеума (0,3х- 349,4) г SO3 
x = 1423,8 г олеума (ω= 30%).
Вопрос: Какую массу оксида серы (VI) надо растворить в растворе H2SO4 (ω= 91,0 %)
Массой 100 г, чтобы получить олеум (ω= 30 %).
Категория: школьный раздел
Ответы:
M(H2SO4) = 98 г/моль; M(SO3) = 80 г/моль.
Олеум - это раствор SO3 в 100 %  H2SO4. Процесс получения олеума разобьем на две стадии.  Сначала найдем, сколько надо добавить SO3, чтобы 91 % серная кислота превратилась в 100 %.
SO3+Н2О= Н2SO4.
В исходной серной кислоте содержалось 100•0,09 = 9 г  Н2О, что составляет 9/18 = 0,5 моль. Для реакции с таким количеством воды необходимо 0,5 моль SO3 или 0,5•80 = 40 г; при этом образуется 0,5 моль Н2SO4 или 0,5•98 = 49 г. Общая масса 100 % серной кислоты после добавления 40 г SO3 станет равна  91 + 49 = 140 г. Для получения 30 % раствора SO3 в серной кислоте к140 г Н2SO4 надо добавитьx г SO3, тогда масса олеума станет равна (140 + x) г, а массовая доля SO3 составит
ω(SO3) = x/(140 + x) = 0,3,
откуда x = 60 г. Общая масса добавленного SO3 равна 40 + 60 = 100 г.
Вопрос: Смешали олеум с массовой долей 35 % массой 80 г с75 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 40 % (ρ= 1,30 г/см3). Плотность полученного раствора составила1,73 г/см3. Определите концентрацию полученного раствора в массовых долях (%) и моль/дм3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
SO3+ H2O = H2SO4 
M(H2SO4) = 98 г/моль; M(SO3) = 80 г/моль.
Масса SO3  в  олеуме (ω= 35 %) массой80 г составит 80⋅0,35 = 28 г или 28/80 = 0,35 моль.
Следовательно, по реакции образуется 0,35 моль H2SO4  или 0,35•98 = 34,3 г.
Масса H2SO4 в олеуме (ω= 35 %) массой 80 г составит (80-x) г или 80 – 28 = 52 г. Масса H2SO4  в 75 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 40 % составит 75•1,30•0,40 = 39 г.
Общая массаH2SO4  будет равна 34,3 + +52,0 + 39,0 = = 125,3 г при общей массе раствора 80 + 75•1,30 = 177,5 г, ω= 125,3•100/177,5 = = 70,6 %.
Для определения молярной концентрации полученного раствора серной кислоты определим массу1 дм3 (1000 см3) раствора (ρ= 1,73 г/см3). Она будет равна1730 г. Тогда с (H2SO4) = 0,706•1730/98 = 12,46 моль/дм3.
Вопрос: Определите массу пирита(FeS2), необходимую для получения такого количества S3, чтобы при растворении последнего в растворе серной кислоты с массовой долей 91 % массой 500 г получить олеум с массовой долей 12,5%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение
1) 4FeS2+11O2= 2Fe2O3+8SO2
2) 2SO2+O2= 2SO3 
3) SO3+H2O = H2SO4
M(H2O) = 18 г/моль; M(SO3) = 80 г/моль; M(H2SO4) = 98 г/моль;
M(FeS2) = 120 г/моль.
Масса воды в 100 г раствора серной кислоты (ω= 91 %) составит 100 - 91 = 9,0 г или 9/18 = 0,5 моль. Из уравнения реакции (3) следует, что 1 моль SO3 →1 моль H2O →1 моль H2SO4  или 0,5 моль Н2О прореагирует с 0,5 моль SO3 или 0,5•80 = 40 г и образуется 0,5 моль H2SO4 или 0,5•98 = 49 г. Тогда общая масса H2SO4  составит 91 + 49 = 140 г. Для получения олеума (ω= 12,5 %) на140 г потребуется:
12,5•140/87,5 = 20 г.
Таким образом, всего SO3 расходуется (40 + 20) = 60 г или 60/80 = 0,75 моль. Из уравнений реакций (2, 3) следует, что на образование 0,75 моль SO3 расходуется FeS2    0,75/2 = 0,375 моль или 0,375•120 = 45 г.
Вопрос: Газ, выделившийся при обработке сульфида цинка избытком раствора соляной кислоты, смешали с избытком газа, полученного термическим разложением бертолетовой соли. После сжигания  образовавшейся  газовой  смеси  объем  ее  уменьшился  на 13,44 дм3.  Рассчитайте  массу израсходованного сульфида цинка.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑
2) 2KClO3= 2KCl + 3O2↑
3) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2↑
М(ZnS) = 97 г/моль.
Из  условия  задачи  и  уравнения  реакции (3)  следует,  что 13,44 дм3 -  это  объем  кислорода, вступившего в реакцию (3), что составляет13,44/22,4 = 0,6 моль. Из уравнений реакций (1 -3) следует,  что 2 моль ZnS →2 моль H2S →3 моль O2  или 2 моль ZnS →3 моль О2, т.е. количество сульфида цинка равно 2•0,6/3 = 0,4 моль или 0,4•97 = 38,8 г.
Вопрос: Какой концентрации в массовых долях (%) получится кислота, если весь хлороводород, полученный из смеси хлорида и нитрата калия массой 200 г, растворить в воде объемом 233,6 см3? Известно, что при прокаливании смеси хлорида и нитрата калия массой 200 г образуется твердый остаток массой 187,2 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) 2KNO3 = 2KNO2 + O2↑
2) 2KCl + H2SO4(конц.) = K2SO4 + 2HCl↑
M(KNO3) = 101 г/моль;
M(KNO2) = 85 г/моль;
M(HCl) = 36,5 г/моль;
M(KCl) = 74,5 г/моль.
Пусть масса нитрата калия в смеси составляет х г, тогда из уравнения реакции (1) масса нитрита калия составит а г, т.е. а= 85х/101 = 0,84х.
По условию задачи имеем: (200 - х) + 0,84х= 187,2 или х= 80 г KNO3. Тогда масса хлорида калия составит 200 - 80 = 120 г. Из уравнения реакции (2) следует: 1 моль KCl →1 моль HCl, т.е. из 120 г KCl образуется120•36,5/74,5 = = 58,8 г HCl. После растворения 58,8 г HCl в воде масса раствора составит
58,8 + 233,6 = 292,4 г или ω= 58,8•100/292,4 = 20 %.
Вопрос: Организованный обществом процесс целенаправленной передачи социально значимого опыта обучающемуся поколению - это 
(*ответ*) образование 
 развитие 
 воспитание 
 обучение 
Осуществление учителем воспитательного воздействия на учащихся во время урока происходит на этапе: 
(*ответ*) реализующем 
 коррекционном 
 конструктивном 
 организаторском 
Ощущение нереализованности, неудовлетворенность учителя своим социальным положением, затрудненность реализации творческого потенциала и т. д. характеризуют наличие проблем 
(*ответ*) экзистенциональных 
 профессиональных 
 коммуникативных 
 психоэнергетических 
Папа пятиклассника удобно устроился на стуле, закинув ногу на ногу и скрестив руки на груди; улыбаясь, он убеждает вас в полном доверии, готовности «раскрыть душу». Вы интерпретируете эту позу как: 
(*ответ*) закрытость для контакта 
 подавленность 
 агрессивность 
 готовность к контакту 
Педагог организует творческую деятельность школьников, обучает их приемам разрешения противоречий, вместе с ними ищет пути решения сложных проблем при способе организации обучения: 
(*ответ*) эвристическом 
 личностно-центрированном 
 «развивающем» 
 традиционном 
Педагог умеет не только передавать и трансформировать информацию, но и моделировать систему знаний по отдельным вопросам. Это характеризует _ уровень педагогического мастерства 
(*ответ*) локально моделирующий 
 системно моделирующий 
 репродуктивный 
 адаптивный 
Педагог умеет пересказать ученикам то, что знает сам, и то, как знает сам, - это характеризует _ уровень педагогического мастерства 
(*ответ*) репродуктивный 
 системно моделирующий 
 локально моделирующий 
 адаптивный 
Педагог, умеющий передавать и трансформировать информацию, моделировать систему знаний по отдельным вопросам, находится на уровне деятельности: 
(*ответ*) локально моделирующем 
 системно моделирующем знания 
 репродуктивном 
 системно моделирующем деятельность 
Педагог, умеющий передавать учебную информацию учащимся, учитывая их индивидуально-личностные особенности, находится на уровне деятельности: 
(*ответ*) адаптивном 
 системно моделирующем знания 
 локально моделирующем знания 
 репродуктивном 
Педагог, умеющий пересказать учащимся то, что знает сам, и то, как знает сам, находится на уровне деятельности: 
(*ответ*) репродуктивном 
 адаптивном 
 системно моделирующем знания 
 локально моделирующем 
Педагогическая деятельность возникает вместе с 
(*ответ*) необходимостью целенаправленного изменения личности другого человека 
 жизнью 
 школой 
 профессией педагога
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Какое количество фосфора и бертолетовой соли было израсходовано, если при растворении образующегося при их взаимодействии P2O5, в 400 см3 раствора фосфорной кислоты с массовой долей 85 % (ρ=  1,70 г/см3), концентрация фосфорной кислоты увеличилась на 9,2 %?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) 6P + 5KClO3 = 3P2O5 + 5KCl
2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
M(H3PO4) = 98 г/моль; M(P2O5) = 142 г/моль;
M(KClO3) = 122,5 г/моль; М(Р) = 31 г/моль.
Масса H3PO4 в растворе составит 400•1,7•0,85 = 578 г. Если по уравнению реакции (1) образуется х г P2O5, то по уравнению реакции (2) образуется а г H3PO4:  а= 2•98х/142 = 1,38 x..
Масса раствора H3PO4 после растворения в нем P2O5 составит (400•1,7 + х) г. По условию задачи после растворения P2O5 (ω, %) полученного раствора составит 85,0 + 9,2 = 94,2 % или 100 г раствора 94,2 г H3PO4 (400•1,7 + x) г раствора (578 + 1,38х) г H3PO4, откуда х= 142 г P2O5 или 142/142 = 1 моль. Из уравнения реакции (1) следует, что количество KClO3 равно 5/3 моль или 122,5•5/3 = 204,1 г, количество фосфора равно 2 моль или 2•31 = 62 г.
Вопрос: Определите количество смеси железа с его сульфидом, при обработке которого разбавленной кислотой получен газ объемом 3,984 дм3 (н.у.) с плотностью по гелию равной 2,6. Какая соль и какой массы образуется, если полученную газовую смесь пропустить через раствор гидроксида натрия массой 50 г с массовой долей 4 %?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2) FeS + 2HCl = FеCl2 + H2S↑
3) NaOH + H2S = NaHS + H2O
4) 2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O
M(H2S) = 34 г/моль;
M(NaOH)= 40 г/моль;
M(NaHS) = 56 г/моль.
Молярная масса смеси газов равна 2,6•4 =10,4 г/моль. Из условия задачи следует, что масса газа составит 3,984•10,4/22,4 = 1,85 г.
Пусть объем H2S составитx дм3, тогда объем водорода составит (3,984 - x) дм3. Из равенства 34 x/22, 4 + (3, 984 - x)•2/22,4 = 1,85 находим x = 1,04 дм3
H2S или 1,04/22,4 = 0,0464 моль. Тогда объем водорода равен 3,984 - 1,040 = 2,944 дм3 или 2,944/22,4 = 0,13 моль.
Из уравнений реакций (1,2) следует, что количество железа равно количеству водорода, т.е. 0,13 моль, а количество FeS равно количеству H2S, т.е. 0,0464 моль. Масса гидроксида натрия в растворе составит 0,04•50 = 2,0 г  или 2,0/40 = 0,05 моль.  Следовательно,  при  пропускании H2S в  раствор гидрооксида натрия протекает реакция (3) и образуется 0,464 моль NaHS или 0,0464• 56 = 2,8 г.
Вопрос: При нагревании смеси железа и цинка массами 11,2 г и 26,0 г соответственно с избытком серы и последующей обработкой продуктов реакции  избытком раствора соляной кислоты выделился газ, который пропустили через раствор сульфата меди (II). Рассчитайте объем сульфата меди с массовой долей 10 % (ρ= 1,10 г/см3) израсходованный на поглощение образовавшегося газа.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Fe+S = FeS
2) Zn+S = ZnS
3) FeS+2HCl = FeCl2+H2S↑
4) ZnS+2HCl = ZnCl2+H2S↑
5) H2S+CuSO4= ↓CuS+H2SO4 
M(Fe) = 56 г/моль; M(Zn) = 65 г/моль; M(CuSO4) = 160 г/моль.
Находим количество железа и цинка 11,2/56 = 0,2 моль Fe, 26/65 = 0,4 моль Zn. Тогда из уравнений реакций (1,2) количество FeS равно 0,2 моль, а ZnS - 0,4 моль. Количество H2 S, образующегося по реакции (3,4) равно 0,2 + 0,4 = 0,6 моль. Следовательно, по реакции (5) образуется и израсходуется такое же количество, т.е. 0,6 моль CuSO4 или 0,6•160 = 96 г. Объем раствора сульфата меди (II) с массовой долей 10 % составит: 96•100/10•1,1 = 872,7 см3.
Вопрос: Газ, образовавшийся при действии 38,84 см3 раствора соляной кислоты с массовой долей 7,3 % (ρ= 1,03 г/см3) на железо массой 1,12 г, пропущен через трубку, содержащую оксид меди (II) массой 1,60 г. Какие вещества, образовались в трубке и какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 32,0 % (ρ= 1,20 г/см3) потребуется для их растворения?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
2) CuO + H2 = Cu + H2O
3) 3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4 H2O
M(Fe) = 56 г/моль; M(СuO) = 80 г/моль; M(HCl) = 36,5 г/моль;
M(HNO3) = 63 г/моль.
Масса HCl в растворе составит 38,8•41,03•0,073 = 2,92 г или 2,92/36,5 = = 0,08 моль. Из условия задачи количество железа равно 1,12/56 = 0,05 моль и CuO - 1,6/80 = 0,02 моль. Так как НСl 0,08 моль, т.е.  избыток,  то  в  реакции (1) участвует 0,02 моль  железа  и  образуется 0,02 моль  водорода.  Из уравнения реакции (2) количество меди равно количеству СuO, т.е. 0,02 моль или 0,02•64 = 1,28 г Cu.
Следовательно, в реакции (3) участвует 0,02 моль меди или 8/3 HNO3, т.е. 0,02•8/3 = 0,0533 моль HNO3, что составляет 0,0533•63 = 3,36 г. С учетом условия задачи потребуется раствора азотной кислоты (ω= 32 %) 3,36•100/32 = 10,5 г или10,5/1,2 = 8,75 см3.
Вопрос: Смесь железа, алюминия и меди массой 5,0 г обработали избытком раствора соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 1,900 дм3 (н.у.). При действии на эту смесь массой 3,0 г  концентрированным  раствором NaOH получили  водород  объемом 0,672 дм3(н.у.). Определите состав исходной смеси(ω, %).
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
3) 2Al + 2NaOH + 10H2O = 2Na[Al(OH)4(H2O)2] + 3H2↑
M(Al) = 27 г/моль; M(Fe) = 56 г/моль; M(Cu) = 64 г/моль.
Из уравнения реакции (3) и условия задачи следует, что количество водорода равно 0,672/22,4 = 0,03 моль. Следовательно, в реакцию (3) вступило алюминия 2/3 моль H2 = 2•0,03/3 = 0,02 моль или 0,02•27 = 0,54 г. Алюминий массой 0,54 г содержался в смеси массой 3,00 г. В исходной смеси массой 5 г содержится 5,0•0,54/3 = 0,9 г Al или 0,9/27 = 0,0333 моль.
Количество водорода, выделившегося по реакции (2) составит 3/2 моль Al или 0,0333•3/2 = 0,05 моль, а объем водорода равен 0,05•22,4 = 1,12 дм3. Тогда объем водорода, выделившийся по реакции (1) составит 1,90 - 1,12 = 0,78 дм3 или 0,78/22,4 = 0,035 моль. Следовательно, в реакции (1) участвует такое
же  количество  железа,  т.е. 0,035 моль  или 0,035•56 = 1,95 г.  
ω(Fe) = 1,95•100/5,00 = = 39 %;
ω(Al) = 0,9•100/5,00 = 18 %;
ω(Сu) = 100 - 39 - 18 = 43 %.
Вопрос: Для восстановления оксида железа (III) до металлического железа потребовался оксид  углерода(II) объемом 0,896 дм3(н.у.).  Образовавшийся  в  результате  реакции  газ  поглотили раствором, содержащим гидроксид кальция массой 2,22 г. Определите исходное количество оксида железа (III) и количества веществ, образовавшихся в результате поглощения газа раствором гидроксида кальция.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Fe2O3+ 3CO = 2Fe + 3CO2↑
2) Ca(OH)2+ CO2= ↓CaCO3+ H2O
3) CaCO3+ CO2+ H2O = Ca(HCO3)2
M(Fe2O3) = 160 г/моль; M(Cu(OH)2) = 74 г/моль;
M(CaCO3) = 100 г/моль; M(Ca(HCO3)) = 162 г/моль.
Из условия задачи и уравнения (1) рассчитываем объем CO2, он равен 0,896 дм3 или 0,896/22,4 = 0,04 моль. Количество Ca(OH)2 составляет 2,22/74 = 0,03 моль. Из уравнения реакции (1) количество Fe2O3 составит 1/3 моль СО или (1/3)•0,04 моль, а масса Fe2O3 будет равна (0,04/3)•160 = 2,13 г. В реакцию (2) вступит 0,03 моль СО2 и образуется 0,03 моль СаСО3. Оставшийся СО2 в количестве 0,01  моль образует по реакции (3) 0,01 моль Са(НСО3)2 или 0,01•162 = 1,62 г. Для образования 0,01 моль Са(НСО3)2 потребуется такое же количество СаСО3. Следовательно всего образовалось СаСО3 0,03 - 0,01 = 0,02 моль или 0,02•100 = 2 г.
Вопрос: Смесь азота и водорода пропущена над катализатором, при этом объем смеси уменьшился с 28,0 дм3 до 20,6 дм3(н.у.). Какова будет массовая доля растворенного вещества (%), если полученный газ растворить в воде объемом 20,0 см3? Какая масса раствора H3PO4 с массовой долей 20 %  вступит в реакцию с полученным раствором для получения NH4H2PO4?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) N2 + 3H2= 2NH3
2) NH3 + H2O = NH4OH
3) NH4OH + H3PO4= NH4H2PO4 + H2O
M(NH3) = 17 г/моль; M(H2O) = 18 г/моль; M(NH4OH) = 35 г/моль;
M(H3PO4) = 98 г/моль.
Пусть V - объем израсходованного азота по реакции (1). Тогда (28-V) -3V + 2V = 20,6 и V = 3,7 дм3. Объем аммиака составит 2V или 2•3,7 = 7,4 дм3, а количество аммиака будет равно 7,4/22,4 = 0,33 моль. По уравнению (2) количествоNH4OH равно количеству воды и количеству аммиака, т.е. масса воды, вступившей в реакцию (2) составит 0,33•18 = 5,94 г, а масса NH4OH, образующегося по реакции (2) будет равна 0,33•35 = 11,55 г. Масса воды, оставшейся после реакции равна 20,00 - 5,94 =14, 06 г, а масса раствора составит (14,06 + 11,55) = 25,61 г. Тогда ω( NH4 OH) = 11,55•100/25,61 = 45,1 %.
По уравнению (3) количество H3PO4 равно 0,33 моль или 0,33•98 = 32,34 г и масса раствора H3PO4 (ω= 20 %) составит 32,34• 100/20 = 161,7 г.
Вопрос: После обработки смеси двух металлов массой 70 г  концентрированной азотной кислотой получили нитрат металла (II), оксид азота (IV) и остался металл (III) массой 54 г., который может взаимодействовать с раствором щелочи и образует хлорид, реагируя с хлором объемом 67,2 дм3 (н.у.). Выделившийся при этом оксид азота (IV) при взаимодействии с раствором KOH образует смесь солей, одна из которых при термическом разложении превращается во вторую с выделением кислорода объемом 2,8 дм3 (н.у.). Определите исходные металлы. Ответ подтвердите расчетами.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Металл (III) - это алюминий, он пассивируется концентрированной азотной кислотой и растворяется в щелочах:
1) 2Al + 3Cl2= 2AlCl3
2) 2NO2 + 2KOH = KNO3 + KNO2 + H2O
3) 2KNO3=2KNO2 + O2↑
Из уравнения (1) следует, что 54 г Al (2 моль) реагирует с Cl2 объемом 67,2 дм3 (3 моль). Из уравнений (2, 3) для  образования1 моль  кислорода  потребуется 4 моль NO2.  Из  условия  задачи количество  кислорода  составит 2,8/22,4 =  0,125 моль.  Следовательно,  при  реакции  металла (II) с азотной кислотой должно образоваться 4•0,125 = 0,5 мольNO2, а масса этого металла в смеси составит (70 - 54) = 16 г. Реакция металла (II) с концентрированной азотной кислотой протекает по схеме:
4) Me + 4HNO3 →Me(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
Из уравнения реакции (4) следует, что m(Me) = 16•2/0,5 = 64 г или молярная масса металла (II)  составляет 64 г/моль, т.е. это медь.
Вопрос: Имеется смесь KCl, KNO3 и KClO3. Определите массы солей в смеси, если известно, что при нагревании смеси массой 16,98 г выделился газ объемом 2,240 дм3 (н.у.) а при действии избытка раствора соляной кислоты на эту же массу смеси выделился хлор объемом 2,688 дм3(н.у.).
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) 2KNO3=2KNO2 + O2↑
2) 2KClO3=2KCl + 3O2↑
3) KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O
M(KClO3) = 122,5 г/моль; M(KNO3) = 101 г/моль.
Количество хлора равно 2,688/22,4 = 0,12 моль, а масса KClO3 по реакции (3) составит 0,12•122,5/3 = 4,90 г или 4,90/122,5 = 0,04 моль. Из 0,04 моль KClO3 образуется по реакции (3) 0,06 моль О2 (реакция 2) или 0,06•22,4 = 1,344 дм3. Количество кислорода по реакции (1) составит 0,10 - 0,06 = 0,04 моль (общее количество кислорода равно 2,24/22,4 = 0,1 моль), а количество нитрата калия равно 0,08 моль или 0,08•101 = 8,08 г. Общая масса KNO3+ KClO3 равна 8,08 +  4,90 = 12,98 г, а масса хлорида калия составит 16,98 - 12,98 = 4,00 г.
Вопрос: Смесь растворов HCl и HNO3 массой 100,0 г растворяет максимально CuO массой 24,0 г. После упаривания раствора и прокаливания масса остатка составила 29,5 г. Напишите уравнения реакций и определите состав смеси (ω,%).
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
2) CuO + 2HNO3= Cu(NO3)2 + H2O
3) 2Cu(NO3)2 =2CuO + 2NO2↑+ O2↑
M(Cu(NO3)2) = 188 г/моль; M(CuO) = 80 г/моль;
M(CuCl2) = 135 г/моль; M(HNO3) = 63 г/моль.
Пусть масса CuO, вступившего в реакцию (2) будет х г, тогда масса CuO по реакции (1) будет составлять (24 - х) г, а масса нитрата меди (II) по реакции (2) составит 188•х/80 г. Масса хлорида меди (II) по реакции (1) равна [135(24 - х)/80] г. После упаривания раствора и прокаливания масса CuO + CuCl2
Составит [135(24 - х)/80 + х] = 29,5 г. Откуда х= 16 г или16/80 = 0,2 моль. Тогда по реакции (2)  количество HNO3 будет равно 0,4 моль или 0,4•63 = 25,2 г и ω(HNO3) = 25,2 %.
Масса CuO равна 24 - 16 = 8 г или 8/80 = 0,1 моль. Следовательно, в реакцию (1) вступит 0,2 моль HCl или 0,2•36,5 = 7,3 г и ω(HCl) = 7,3 %.
Вопрос: Педагогическая деятельность по содержанию является 
(*ответ*) преобразовательной 
 коммуникативной 
 управления 
 ценностной 
Педагогическая деятельность по форме является 
(*ответ*) коммуникативной 
 преобразовательной 
 управления 
 ценностной 
Педагогический такт относится к способностям: 
(*ответ*) коммуникативным 
 дидактическим 
 перцептивным 
 организаторским 
Переживание «педагогического кризиса» характерно для учителей со стажем работы 
(*ответ*) 11-15 лет 
 6-10 лет 
 21-25 лет 
 16-20 лет 
Период рассмотрения человеком вопроса о выборе профессии или вынужденной перемене профессии и совершения профессионального выбора соответствует - по Е.А. Климову - фазе 
(*ответ*) оптации 
 мастерства 
 интернала 
 адепта 
Подлинный интерес к личности партнера по общению появляется на уровне: 
(*ответ*) конвенциональном 
 манипулятивном 
 стандартизированном 
 примитивном 
Поиск учителем новых методов обучения и воспитания учащихся происходит на этапе: 
(*ответ*) коррекционном 
 организаторском 
 реализующем 
 контролирующем 
Положение о том, что развитие личности опосредуется деятельностями, которые она выполняет, называется принципом 
(*ответ*) детерминации развития личности 
 опосредованности 
 социального развития 
 развития личности 
Получение диплома связано с получением определенного числа кредитов студентами 
(*ответ*) Японии 
 Германии 
 Франции 
 США 
Понятие «зона ближайшего развития» введено 
(*ответ*) Л.С. Выготским 
 Е.А. Климовым 
 Д.Б. Элькониным 
 В.В. Давыдовым 
Понятие «помогающих отношений» ввел: 
(*ответ*) К. Роджерс 
 В. Сухомлинский 
 Я. Корчак 
 А. Маслоу 
Понятие «самоактуализация» введено 
(*ответ*) А. Маслоу 
 Дж. Локком 
 А. Джерсилдом 
 Р. Бернсом
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: При нагревании смеси нитратов натрия и свинца образовался оксид свинца (II)  массой 22,3 г и выделились газы объемом 6,72 дм3 (н.у.). Рассчитайте массу смеси исходных веществ.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) 2NaNO3=2NaNO2 + O2↑
2) 2Pb(NO3)2=2PbO + 4NO2↑+O2↑
M(NaNO3) = 85 г/моль; M(Pb(NO3)2) = 332 г/моль;
M(PbO) = 223 г/моль.
Количество PbO равно 22,3/223 =0,1 моль, количество газов 6,72/22,4 = 0,3 моль. Из условия задачи и уравнения (2) следует, что количество нитрата свинца (II) равно 0,1 моль или 0,1•332 = 33,2 г.
Количество NO2 и O2 по реакции (2) составит (0,20 + 0,05) = 0,25 моль. Тогда по реакции (1) количество кислорода составит 0,30 - 0,25 = 0,05 моль (2 O υ = 6,72/22,4 = 0,30 моль). Следовательно, в состав смеси входит 2•0,05 = 0,1 моль NaNO3 или 0,1•85 = 8,5 г. Общая масса смеси составит 33,2 + 8,5 = 41,7 г.
Вопрос: Газы, выделившиеся при прокаливании смеси нитратов калия и меди массой 28,9  г, пропущены через 150 см3 воды, при этом не поглотился газ объемом 1,12 дм3 (н.у.). Определите массы нитратов калия и меди (II).
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) 2KNO3 = 2KNO2 + O2↑
2) 2Сu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑+ O2↑
3) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
M(KNO3) = 101 г/моль; M(Cu(NO3)2) = 188 г/моль.
Из анализа уравнений (1-3) и условия задачи следует, что 1,12 дм3 кислорода образуется по реакции (1), что составит 1,12/22,4 = 0,05 моль. Следовательно, в состав смеси входит 0,1 моль KNO3 или 0,1•101 = 10,1 г. Тогда масса нитрата меди (II) в смеси составит 28,9 - 10,1 = 18,8 г.
Вопрос: В периодической системе есть девять элементов, названия которых в русском языке являются существительными «не мужского рода». Для каждого их этих элементов ниже приведены характерные реакции, в которых они зашифрованы буквой «Э». Определите элементы для каждой реакции:
1) 2Н2Э + ЭО2 → 3Э + 2Н2О;
2) ЭCl3 + KI → ЭCl2 + KCl +1/2 I2;
3) ЭNO3 + KCl → ЭCl↓ + KNO3;
4) Э + 3HNO3конц. + 4HClконц. → H[ЭCl4] + 3NO2 +3H2O;
5) ЭCl2 + 4NH3 →[Э(NH3)4]Cl2 (синий);
6) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O;
7) 2Э + O2 →2ЭO → Э + O2;
8) ЭCl2 + Cl2 → ЭCl4;
9) Э2O3 + 4 HNO3конц. + (х-2) Н2О → Э2О5•х Н2О + 4NO2
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) 2Н2S + SО2 → 3S + 2Н2О;
2) FeCl3 + KI → FeCl2 + KCl +1/2 I2;
3) AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3;
4) Au + 3HNO3конц. + 4HClконц. → H[AuCl4] + 3NO2 +3H2O;
5)CuCl2 + 4NH3 →[Cu(NH3)4]Cl2 (синий);
6) 4NH3 + 5O2 →4NO + 6H2O;
7) 2Hg + O2 →2Hg O → 2Hg + O2;
8) SnCl2 + Cl2 → SnCl4;
9) Sb2O3 + 4 HNO3конц. + (х-2) Н2О → Sb2О5•х Н2О + 4NO2
Вопрос: При сплавлении натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты с едким натром образуется 15 г углеводорода, а при электролизе водного раствора такого же количества этой соли получается 14,5 г углеводорода. Определите и назовите углеводород, полученный в результате реакции, и неизвестную соль.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Уравнение реакции сплавления в общем виде:
СnH2n+1COONa + NaOH = CnH2n+2 + Na2CO3  (1)
2. Уравнение электролиза по Кольбе в общем виде:
2R- COONa + 2H2O → R-R↑ + 2CO2↑ +H2↑ + 2NaOH (2)
3. Уравнение для анодного процесса в случае соли предельной одноосновной кислоты:
2СnH2n+1COO– – 2e → СnH2n+1 – СnH2n+1 + CO2 ↑ (3)
4. Составим уравнение с использованием данных задачи по уравнениям 1 и 3:
2(14n + 2) / (28n + 2) = 15 / 14,5, или n=2 
5. Углеводород – С4Н10 – бутан
6. Неизвестная соль – С2Н5СООNa –пропионат натрия
Вопрос: Навеску 6,1 г дигидрата хлорида бария растворили в 300 мл воды, после чего добавили к раствору 200 мл 0,1 М раствора серной кислоты (ρ =1,005 г/см3). Из полученного раствора аккуратно взяли прозрачную пробу массой 20 г, испарили и прокалили. Рассчитайте массу осадка после прокаливания
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Количество хлорида бария совпадает с количеством дигидрата хлорида бария (BaCl2•2H2O): 6,1/244 = 0,025 моль.
2. Масса раствора серной кислоты 200•1,005 = 201 г, ее количество 0,2•0,1 = 0,02 моль.
3. При сливании растворов происходит осаждение 0,02 моль малорастворимого сульфата бария: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
И в растворе остается 0,005 моль BaCl2 , т.е. 0,005•208 = 1,04 г.
4. Масса полученного осадка складывается из масс навески, воды и раствора H2SO4 за вычетом массы осадка: 6,1+300 +201 – 0,02•233 = 502,44 г.
5. Концентрация хлорида бария в этом растворе составит: 
(1,04/502,44)•100 % = 0,207 %
6. Помимо BaCl2, раствор содержит получившийся хлороводород, но он улетучится при испарении раствора и прокаливании остатка, который будет представлять собой чистый безводный хлорид бария. Его масса 0,207•20/100 = 0,0414 г.
Вопрос: Смесь этилена с водородом, имеющую плотность по водороду 9, нагрели в замкнутом сосуде с платиновым катализатором. Рассчитайте выход реакции, если известно, что в результате ее протекания давление в сосуде уменьшилось на 20 %.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Один моль смеси имеет массу 9•2 = 18 г.
2. Пусть x – количество моль Н2 в смеси, тогда 1–х – количество моль С2Н4 (фактически это мольные доли). Тогда 2х + 28(1–х) = 18, откуда х = 5/13, 1–х = 8/13, т. е. отношение количества моль водорода и этилена 5:8.
3. Из уравнения реакции Н2 + С2Н4 = С2Н6 следует, что реагируют они в отношении в отношении 1: 1, значит, водород находится в недостатке, по нему и будем считать выход.
4. Из уравнения Менделеева - Клайперона: P•V = n•R•T следует, что при постоянных V и Т отношение давлений будет равно отношению суммарного числа моль газов до и после реакции Р1/Р2 = n1/n2 = 0,8. 
5. Если в реакцию вступило у моль водорода и у моль этилена, то получится у моль этана: 1 – у – у + у = 0,8, откуда у = 0,2.
6. При 100% выходе мы могли получить 5/13 моль этана, от этого количества 0,2 моль составят (0,2•13/5)•100 = 52 %.
Вопрос: Какие два реагента вступили в реакцию, если получились только следующие вещества (приведены все продукты реакций без стехиометрических коэффициентов):
а) … → NaNO2 + NaNO3 + CO2 
б) … → NO + HNO3
в) … → NaCl + H2O + N2  
г) … → Ca(OH)2 + NH3
д) … → Ag2O + NaNO3 + H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) 2NO2 + Na2CO3 (p-p) → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑
б) 3NO2 + H2O(изб.) → NO↑ + 2HNO3(разб.)
в) NH4Cl + NaNO2 → NaCl + 2H2O + N2 ↑ 
г) Са3N2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2NH3 ↑ или 
 Ca(NH2)2 + 2H2O→ Ca(OH)2 + 2NH3 ↑
д) 2 NaOH(р-р) + 2AgNO3(p-p) → Ag2O↓ + 2NaNO3 + H2O
Вопрос: В четыре открытых стакана с водными растворами питьевой соды, железного купороса, цинкового купороса и кислого сернокислого аммония опустили по кусочку металлического натрия. Какие процессы будут протекать в каждом их этих стаканов? Запишите уравнения реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Во всех стаканах происходит выделение водорода 
2Na + 2H2O →2NaOH + H2↑
2. В стакане с питьевой содой – образуется средняя соль:
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

3. В стакане с железным купоросом выпадет белый осадок, который будет быстро приобретать бурую окраску за счет окисления кислородом воздуха:
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4;
 2Fe(OH)2 + 1/2O2 + H2O →2 Fe(OH)3 ↓
4. В стакане с цинковым купоросом выпадет осадок гидроксида цинка, который растворится в избытке щелочи:
ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + Na2SO4; 
 Zn(OH)2↓ + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4]
5. В стакане с сернокислым аммонием – образование средних солей с последующим выделением аммиака:
2NH4HSO4 + 2NaOH → (NH4)2SO4 + Na2SO4 + 2H2O;
(NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O
Вопрос: В Периодической системе имеется десять элементов, в обозначении которых вторая буква – это «е». Для каждого из этих элементов ниже приведены характерные реакции. Заглавная буква обозначена знаком «?». Расставьте элементы по местам.
1) D + T → ?e + n;
2) ?eO4 → ?e + 2O2;
3) ?e + O3, F2 и т п. → не идет;
4) 2Au + 6H2?eO4(нагр.) → 3?eO2 + Au2(?eO4)3 + 6H20;
5) ?eCl2 + 4NaOH → Na2[?e(OH)4] + 2NaCl;
6) ?eO3 + 3H2O → H6?eO6;
7) ?e(OH)4 + 4HCl → ?eCl3 + 1/2Сl2 + 4H20;
8) ?eCl4 + Li[AlH4] → ?eH4 + Li[AlCl4];
9) ?eCl2 + K3[?e(CN)6] → K?e[?e(CN)6]↓ (синий осадок);
10) 2H?eO4 + 7H2S → ?e2S7↓ + 8H20.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) D + T → Нe + n;     
2) ХeO4 → Хe + 2O2;     
3)Ne + O3, F2 и т п. → не идет;    
4) 2Au + 6H2SeO4(нагр.) → 3SeO2 + Au2(SeO4)3 + 6H20;  
5) BeCl2 + 4NaOH → Na2[Be(OH)4] + 2NaCl;   
6) TeO3 + 3H2O → H6TeO6;     
7) Ce(OH)4 + 4HCl → CeCl3 + 1/2Сl2 + 4H20;   
8) GeCl4 + Li[AlH4] →GeH4 + Li[AlCl4];   
9) FeCl2 + K3[Fe(CN)6] → KFe[Fe(CN)6]↓ (синий осадок); 
10) 2HReO4 + 7H2S → Re2S7↓ + 8H20.
Вопрос: Гемоглобин — красящее вещество крови состоит из белка с большой молекулярной массой. Гемоглобин животного содержит 0,335% железа по массе. Какова минимальная относительная молекулярная масса этого белка? Сколько атомов железа входит в состав молекулы, если относительная молекулярная масса белка равна 66 800?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: 
W(Fe) = 0,335%= 0,00335
Mr(белка) = 66800
Найти:
n(Fe)-?
min Mr(белка)- ?
 
Решение:
              
W(Э)= Ar(Э) * n(Э)/ Mr(вещ-ва)
W(Fe) = Ar(Fe) * n(Fe)/ Mr(белка)
n(Fe) = W(Fe)* Mr(белка)/ Ar(Fe)
n(Fe) =0,00335*66800/56
n(Fe) = 4
Предположим, что мин количество атомов железа в белке равно одному, тогда минимальная молекулярная масса соответственно будет равна:
Mr(белка) = Ar(Fe)/ W(Fe), т к  n(Fe) = 1
Mr(белка) =56/0,00335= 16716,4