nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Понятие самоопределения как самодетерминации в отечественной психологии ввел 
(*ответ*) С.Л. Рубинштейн 
 Е.А. Климов 
 Л.И. Божович 
 А.Н. Леонтьев 
Практическая педагогическая подготовка будущих учителей в форме референдиата характерна для 
(*ответ*) Германии 
 Франции 
 США 
 Великобритании 
Практическая форма профессиональной деятельности оценивается по параметру 
(*ответ*) работы с микрогруппами 
 желания продолжать профессиональную деятельность 
 развития педагогических способностей 
 знаний 
Предъявление учащимся учебного материала крупными блоками - это реализация принципа: 
(*ответ*) фундаментальности 
 целостности 
 деятельностного 
 гуманитаризации 
При идеальном распределении времени на труд приходится 
(*ответ*) 8 часов 
 4 часа 
 6 часов 
 12 часов 
Принцип культуросообразности обучения был выдвинут: 
(*ответ*) А. Дистервегом 
 Р. Штейнером 
 К. Роджерсом 
 М. Монтессори 
Присвоение учащимися морального, нравственного и эстетического опыта - это процесс: 
(*ответ*) воспитания 
 учебной деятельности 
 развития 
 обучения 
Программа карьерного консультирования педагогов разработана 
(*ответ*) Н.В. Клюевой 
 Н.В. Кузьминой 
 Л.М. Митиной 
 А.К. Марковой 
Профессиограмму учителя разработал 
(*ответ*) Е.А. Климов 
 В.Д. Шадриков 
 Н.А. Аминов 
 Ф.Н. Гоноболин 
Профессиональная активность субъекта, направленная на решение задач развития другой личности, - это 
(*ответ*) педагогическая деятельность 
 учебная деятельность 
 обучение 
 воспитание 
Профессиональная активность учителя по функциям выступает как деятельность: 
(*ответ*) управления 
 ценностная 
 преобразовательная 
 коммуникативная 
Профессиональные цели выделены как основание для классификации стилей деятельности учителя : 
(*ответ*) А.К. Марковой 
 Л.М. Митиной 
 Н.В. Кузьминой 
 Е.А. Климовым
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Французский химик К.Л. Бертолле, изучая действие хлора на гидроксид калия в водном растворе, получил соль, названную впоследствии его именем. Как показал химический анализ, в составе этой соли оказался калий, хлор и кислород. Установите формулу соли, полученной К.Л. Бертолле, если    массовая доля калия    31,8%, хлора – 29,0%.(
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
W(K) = 31,8%
W(Cl) = 29,0%.
Найти:
Молекулярную формулу соли
Решение
Пусть количественный состав атомов K, CL ,O соответственно равны x, y, z, тогда 
искомая формула  KxClyOz
n(Э) = w(Э)/Аr(Э)
w(О) = 100 – (31,8 + 29,0) = 39,2%.
Х : У : Z = w(К)/Аr(К) : w(Сl)/ Ar(Cl) : w(O)/Ar(O)
Х : У : Z = 0,318/39 : 0,29/ 35,5 : 0,392/16 =
= 0,00815 : 0,00816 : 0,0245 = 1 : 1 : 3.
Формула соли KClO3  - бертоллетовая
Вопрос: Вам выдана смесь следующих веществ: железо, сажа, медь, мел, поваренная соль.
Предложите план разделения этих веществ, используя воду и соляную кислоту.
Какое лабораторное оборудование потребуется для разделения этой смеси?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение
А) Железо отделяем магнитом.
Оставшуюся смесь поместим в воду – поваренная соль растворится,
сажа будет на поверхности. Раствор профильтруем. Сажа останется на фильтре.
Фильтрат выпарим, это будет NaCl.
Медь и мел обработаем соляной кислотой.
Мел (СаСО3) раствориться,
а медь останется.
Б) Для разделения потребовалось следующее оборудование: магнит, прибор для фильтрования (штатив с кольцом, воронка, фильтр, стеклянная палочка, сборник фильтрата (стаканчик)), фарфоровая чашка для выпаривания, спиртовка, химический стакан для растворения.
Вопрос: Молодой учитель химии Колбочкин подготовил карточки с символами элементов и подстрочных индексов, чтобы поиграть с ребятами в игру на составление формул бинарных соединений. Какие соединения учитель Колбочкин зашифровал, если в его чемодане лежали следующие карточки
Mn K O 2 5 P O N 3 Na 2 2 O 2 7. При этом, каждая карточка может быть использована только один раз. Учтите, что лишних карточек у учителя нет и ни одна из карточек не потерялась.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение
Mn2 O7; P2O5 (N2O5); Na2O2 (K2O2 ); K3N (Na3N) или K3P (Na3P)
Вопрос: Атмосфера Венеры состоит в основном из углекислого газа. Полетит ли в этой атмосфере воздушный шар, заполненный:
а) кислородом; б) аргоном; в) хлором. (7 баллов)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Воздушный шар поднимается, если заполняющий его газ окажется легче атмосферного газа или, что то же самое, плотность заполняющего газа по оксиду углерода (IV) будет меньше единицы.
DCO2 =M(Г)/M(CO2); 
M(CO2) = 44 г/моль; M(O2) = 32 г/моль; M(Ar) = 40 г/моль; 
M(Cl2) = 71 г/моль.
DCO2 =M(O2)/M(CO2) = 32/44 = 0,73< 1
DCO2 =M(Ar)/M(CO2) = 40/44 = 0,91< 1
DCO2 =M(Cl2)/M(CO2) = 71/44 = 1,6 > 1
Воздушный шар полетит в атмосфере Венере, если он будет заполнен кислородом, аргоном.
Вопрос: Определите инертный газ, катион и два аниона, с которыми сходна по энергетическому строению частица, возникающая в результате удаления из атома кальция всех валентных электронов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Электронная формула атома кальция:
Са 1s²2s²2р6 3s²3p6 4s² - 2e (внешнего уровня)→ Са²⁺ 1s²2s²2p6 3s²3p6
Такое же электронное строение имеют:
Инертный газ Ar
Анионы  Cl-, S²-
Катион  K+
Вопрос: К водородному соединению фосфора добавили высший гидроксид азота, в ходе реакции образовались высший гидроксид фосфора, диоксид азота и самое распространенное вещество на Земле. Методом электронного баланса подберите коэффициенты и составьте уравнение этой реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
PH3 + 8HNO3 = H3 PO4 + 8NO2 + 4H2 O
P-3 – 8e → P+5 | 1 | PH3 - восстановитель
N+5 + 1e → N+4 | 8 | HNO3 - окислитель
Вопрос: При взаимодействии 1,67 г карбоната двухвалентного металла с азотной кислотой образовалось 2,07 г его нитрата. Определите формулу карбоната металла.
Категория: школьный раздел
Ответы:
МеСО3 + 2НNO3 = Me(NO3)2 + H2 O + CO2↑
 Пусть Mr (MeCO3) = x + 12+3 ∙ 16 = x + 60, тогда
Mr (Me(NO3)2 )= x + 2∙ (14 + 48) = x + 124  
     MeCO3 → Me(NO3)2
        x + 60  x + 124
      1,67 ∙ (х +124) = 2,07 ∙ (х + 60)
      207,08 + 1,67х = 2,07х + 124,2
      2,07х – 1,67х = 207,08 – 124,2
       0,4 х = 82,88
       х = 207,2
       Ar(Pb) = 207,2
      Ответ: PbCO3
Вопрос: В  500 мл  воды  растворили 2,3 г натрия. Определите массовую долю вещества в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Na + 2H2 O = 2NaOH + H2↑
 n(Na) = 46г/23г/моль = 2 моль
n(Na) : n(NaOH) : n(H2) = 1 : 1 : ½
n(Na) = n(NaOH) = 2 моль
 n(Н2) = 1 моль
 m(NaOH) = 2 моль ∙ 40 г/моль = 80г
 m(H2) = 1 моль ∙ 2 г/моль = 2 г
 m(р-ра) = m(Na) + m(H2 O) – m(H2) =
   46 + 500 – 2 = 544 г
 w(NaOH) = 80 г/544 г = 0,147 или 14,7%
 Ответ: w%(NaOH) = 14,7%
Вопрос: На взаимодействие 58,8 г смеси алюминия, меди и железа израсходовано 35,88 л (н.у.) хлора. При обработке такого же количества исходной смеси металлов избытком концентрированной азотной кислоты выделилось 17,92 л(н.у.) газа бурого цвета. Определите количественный состав исходной смеси металлов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Al+ 3CL2 = 2AlCl3  
Cu+ CL2 = CuCl2  
2 Fe + 3Cl2 = 2FeCl3  
Cu + 4 HNO3 = Сu(NO3 )2+ 2NO2 + 2H2O 
n(NO2)=0,8 моль, тогда n(Cu)=0,4 моль
m (Cu) = 25,6г, тогда m ( остатка)=33,2
n (Cl2), израсходованного на медь равна 0,4 моль
n (Cl2)(общее)= 1,6 моль
n (Cl2)(оставшееся)=1,2 моль  
Пусть n (Al)=х моль, n (Fe)= y моль
27х + 56у= 33,2
n (Cl2) ( в 1 реакции)=1,5х моль
n (Cl2) ( в 2 реакции) =1,5у моль
1,5х +1,5у =1,2. Решая систему уравнений, находим, что 
n (Al)= n (Fe)= n(Cu)=0,4 моль
Вопрос: Напишите известные Вам уравнения химических реакций, с помощью которых в лаборатории можно получить оксид цинка, и укажите условия их проведения.
Категория: школьный раздел
Ответы:
a) прямой синтез;  термическое разложение: б)гидроксида; в) нитрата;
г) карбоната (среднего и (или)основного;
д) обжиг сульфида
Вопрос: Процесс гуманизации образования предполагает изменение главной ценности общества, ею становится: 
(*ответ*) личность ребенка 
 неприменение авторитарных методов обучения 
 представленность гуманитарных дисциплин в программах учебных заведений 
 уровень гуманитарных знаний 
Процесс количественного и качественного изменения во времени свойств, качеств и характеристик человека является показателем: 
(*ответ*) развития 
 коррекции 
 обучения 
 роста 
Проявление психического развития, связанное с ценностями личности и реализуемое как потребность в формировании целостной смысловой системы, включающей в себя смысл жизни и выбор профессии, - это 
(*ответ*) самоопределение 
 самопризнание 
 самоотношение 
 саморазвитие 
Разделение методов исследования на школьные и лабораторные проводится по 
(*ответ*) месту проведения 
 целям изучения 
 характеру участия исследователя 
 времени проведения 
Разделение психологических методов исследования на активные и пассивные проводится по 
(*ответ*) характеру участия исследователя 
 времени проведения 
 месту проведения 
 целям изучения 
Реализация учителем в своей профессиональной деятельности единства развития, обучения и воспитания - это реализация принципа: 
(*ответ*) целостности 
 фундаментальности 
 гуманитаризации 
 деятельностного 
Самой широкой формой профессионального опыта выступае(ю)т 
(*ответ*) личный результат профессионального развития 
 профессиональные навыки 
 профессиональные умения 
 профессиональные знания 
Самостоятельно организуемая субъектом деятельность учения, удовлетворяющая его потребности в познании и личностном росте, - это 
(*ответ*) самообразование 
 самодиагностика 
 саморазвитие 
 самоконтроль 
Система медико-психолого-педагогических мероприятий, помогающих человеку выбрать себе профессию с учетом своих способностей и потребностей общества, - это 
(*ответ*) профориентация 
 профотбор 
 профессионализация 
 профконсультация 
Система медико-психолого-педагогических мероприятий, раскрывающих и оценивающих способности человека, имеющая целью помощь в обоснованном выборе им профессии, - это 
(*ответ*) профконсультация 
 профессионализация 
 профотбор 
 профориентация 
Совокупность относительно устойчивых и конкретных для данной личности приемов и способов реализации профессиональной деятельности - это: 
(*ответ*) индивидуальный стиль деятельности 
 компетентность 
 темперамент 
 педагогическая деятельность
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: 3. Из перечисленных функций, в компетенцию Госстандарта РФ не входит
 (*ответ к тесту*) сертификация
 стандартизация
 метрология
 (*ответ к тесту*) выдача акцизов
4. Штрафы, налагаемые Федеральным антимонопольным органом на изготовителя, взыскиваются
 (*ответ к тесту*) в тридцатидневный срок со дня вынесения соответствующего решения
 в течение 3 месяцев со дня получения соответствующего решения
 в двухнедельный срок со дня вынесения решения
 в день наложения штрафа
5. Из перечисленных пунктов, в соответствии с Законом РФ «О защите прав потребителя» потребитель вправе требовать от исполнителя при обнаружении недостатков в выполненной работе
 (*ответ к тесту*) требовать возмещения понесенных расходов потребителям при устранении недостатков выполненной 
работы третьими лицами
 требовать бесплатной доставки товара
 (*ответ к тесту*) требовать соответствующего уменьшения цены выполняемой работы
 (*ответ к тесту*) потребовать безвозмездного устранения недостатков выполняемой работы
 потребовать возмещения морального ущерба
6. Из перечисленных функций, Федеральная служба по делам о несостоятельности осуществляет
 (*ответ к тесту*) представление интересов государства при проведении процедуры банкротства
 (*ответ к тесту*) проведение санации государственных предприятий
 (*ответ к тесту*) предотвращение наступления банкротства предприятия
 принятие нормативных актов по вопросам банкротства
7. Из перечисленных пунктов, в содержание понятия «гарантийный срок» входят
 (*ответ к тесту*) изготовитель обязуется за свой счет устранить возникшие недостатки
 (*ответ к тесту*) изготовитель заменяет товар на новый
 изготовитель передает требование об устранении недостатков продавцу
 (*ответ к тесту*) изготовитель принимает на себя повышенные обязательства перед потребителем
Категория: юридические
Ответы:
Тест прошел проверку
Правильные вопросы выделены по тесту
Ставим плюс 1 голос к ответу)
Вопрос: Напишите уравнения химических реакций и расставьте коэффициенты:
а) K2S + KMnO4 + H2O  ;
б) Hg(NO3)2 ;
в) Ca3P2 + HCl  ; 
г) гидролиз Na2S;
д) Al2O3 + NaOH .
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) 3 K2S + 2 KMnO4 + 4 H2O + 3 S  + 2 MnO2 + 8 KOH
б) Hg(NO3)2 ->Hg + 2 NO2  + O2 ;
в) Ca3P2 + 6HС1 = 3 CaС12 + 2 PH3 ;
г) Na2S + H2O <=>NaHS + NaOH;
д) Al2O3 + 2 NaOH ->2 NaAlO2 + H2O; (или Na3AlO3)
Вопрос: Напишите уравнения химических реакций, позволяющих осуществить превращения:
Fe ->FeSO4 ->Fe2(SO4)3 ->FeCl3  ->FeCl2 ->Fe(NO3)2.
В уравнениях должны быть указаны условия проведения реакций и расставлены коэффициенты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe + H2SO4 (разб.) = FeSO4 + H2 ;
10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 = 5 Fe2(SO4)3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O;
Fe2(SO4)3 + 3 BaCl = 2 FeCl3 + 3 BaSO4 ;
2 FeCl3 + 2 KI = 2 FeCl2 + I2  + 2 KCl;
FeCl2 + 2 AgNO3 = Fe(NO3)2 + AgCl .
Вопрос: В 200 г воды растворили 50 г серного ангидрида. Рассчитайте массовую долю кислоты  (в мас.%) в полученном растворе. Этот раствор кислоты полностью нейтрализовали.   Сколько граммов едкого кали для этого потребовалось? Найдите массу соли,   Выкристаллизовавшейся из раствора, если массовая доля соли в её насыщенном растворе   составляет 10,0 мас.%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
- n(SO3)=50/80=0,625 моль = n(Н2SO4); 
- М(Н2SO4)=0,625 98=61,25 г. 
- Масса раствора М(р-ра)=200+50=250 г;
-Массовая доля кислоты w=61,25/250=0,245 или 24,5%;
-n(KOH)= 1,25 моль или 1,25 56=70 г на нейтрализацию;
-n(K2SO4)= 0,625 моль или 0,625 174=108,75 г;
- в 250 граммах 10% раствора содержится 25 г K2SO4;
- в осадке 108,75-25=83,75 г K2SO4
Вопрос: При сгорании 1,7 г углеводорода, плотность которого по кислороду равна 2,125, получено 2,8 л (н.у.) углекислого газа и 1,8 г воды. Определите молекулярную формулу углеводорода и изобразите возможные графические формулы его изомеров
Категория: школьный раздел
Ответы:
Молярная масса М=2,125 32 = 68 г/моль. 
-n(CxHy)=1,7/68=0,025 моль.
-n(CО2)=2,8/22,4=0,125 моль. 
-число атомов углерода х=0,125:0,025=5.
-n(Н2О)=1,8/18=0,1 моль.
-число атомов водорода у=2 * 0,1:0,025=8. 
Ответ: C5H8.  
Изомеры: циклопентен, метилциклопропен, СН2=СН-СН2-СН=СН и др
Вопрос: Имеется 18% -ный по массе раствор серной кислоты с плотностью р = 1,124 г/см3. Какую массу воды необходимо добавить к 300 мл этого раствора, чтобы получить раствор долей серной кислоты 5 мае. % ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Условию задания соответствуют уравнения 
  т х 100
18 = 300 х 1,124'
  т х 100
5 = 300 х 1,124+ m(H20)
Решая эту систему уравнений относительно m(H20), получим: m (Н20) =877г.
Вопрос: При окислении 5,5 г кислородосодержащего органического соединения неизвестного строения образовалась уксусная кислота. Для полной нейтрализации газа, полученного при сгорании этой кислоты, потребовалось 80 мл раствора едкого калия с долей КОН 28 мае. % (р = 1,25 г/см3). Какое вещество взято для окисления и сколько граммов уксусной кислоты при этом образовалось?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Условию задания соответствуют уравнения реакций
СН3СООН + 202 → 2С02 + 2Н20, 
С02 + 2КОН → К2С03 + Н20. 
Масса КОН, содержащаяся в 80 мл 28% -ного по массе раствора КОН с плотностью р = 1,25 г/см3, равна m(КОН) = 28 x 80 x l,25/ 100 = 28  
Этой массе КОН соответствует его количество, равное n(KOH) = m(КОН) : М(КОН) = 28 : 56 = 0,5 моль. 
Кислородосодержащим соединением, окислением которого можно получить уксусную кислоту, является ацетальдегид СН3СООН + 1 / 2 02 → СН3СООН 2 балл
Массе 5,5 г ацетальдегида соответствует его количество, равное n (С2Н40) =5,5 : 44 =0,125 моль
При окислении этого количества ацетальдегида образуется в соответствии с (1) в 2 раза большее количество С02
 n(С02) = 2n(С2Н40) = 2 х 0,124 = 0,25 моль 
для нейтрализации которого в соответствии с (2) требуется в 2 раза большее количество КОН n (КОН) = 2n (С02) = 2 х 0,25 = 0,5 моль, что соответствует вышеприведенным расчетам
Вопрос: Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Р → CaHPO4 → Са(Н2Р04)2→ Са3(Р04)2 → Р→ РН3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ЗР + 5HN03 + 2Н20 = 3Н3РО4 + 5NO,
 Н3РО4+ Са(ОН)2 = СаНР04 + 2Н20,
СаНР04 + Н3Р04 = Са(Н2Р04)2,
Са(Н2Р04)2 + 2Са(ОН)2 = Са3(Р04)2 + 4Н20,
Са3(Р04)2 + 3Si02 + 5С = 3CaSi03 + 2Р + 5СОТ,
2Р + ЗСа = Са3Р2,
Са3Р2 + 6НС1 = 2PH3t + ЗСаС12
(или Са3Р2 + 6Н20 = ЗСа(ОН)2 + 2РН3)
Вопрос: Расшифруйте вещества X1, Х2 и Х3 в схеме превращений
СН3СООС2Н5 → X1 → Х2→ Х3→ С4Н10. 
Приведите уравнения соответствующих реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
СН3COOС2Н5 +NaOН → СН3COONa + С2Н5ОН
С2Н5ОН→ С2 H4 + Н2О 
C2H4 + HBr-> C2H5Br,
2 C2H5Br + 2Na→ С4 H8+ 2Na Br
Таким образом, зашифрованными веществами являются: Xi - этанол; Х2 - этилен; Х3 - этилбромид.
Вопрос: Смесь двух солей — иодида и хлорида натрия массой 208,34 г — растворили в воде и через полученный раствор пропустили избыток хлора. Затем раствор выпарили и остаток прокалили до постоянной массы, которая составила 116,88 г. Определите массовые проценты солей в
исходной смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
Из смеси солей с хлором реагирует только иодид натри»
2NaI + Cl2 = I2 + 2NaCl.    (I)
После прокаливания 12 возгоняется и в остатке остается только NaCl.
Пусть исходная смесь содержит X г NaCl: m(NaCl) = X.
Тогда на долю Nal приходится масса, равная m (Nal) = 208,34 - X.
Количество Nal, участвующего в реакции (1), равно
n (Nal) = m(Nal): M(Nal) = (208,34 - X) : 150.
В соответствии с реакцией (1) образуется такое же количество соли NaCl
n(NaCl) = n(Nal) = (208,34 - X): 150, масса которой равна 
m'(NaCl) = n(NaCl)M(NaCl) =(208,34 - X) /150=58,5
соответствии с условием задания 
 m(NaCl) + m' (NaCl) = 116,88 = Х + (208,34 - X) /150 = 58,5
Решая уравнение (2) относительно X, получим: Х= 58,4 г, тогда m(Nal) = 208,34 - X = 208,34 - 58,4 = 149,94 г. Таким образом, исходная смесь содержит 58,4 г NaCl и 149,94 г Nal, или в массовом соотношении: NaCl — 28 мае. %; Nal — 72 мае. %.
Вопрос: Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии 63,5 мл 16 % раствора соляной кислоты (плотность 1,078 г/мл) на 2,4 г магния? Хватит ли полученного водорода на полное восстановление железа из 5,76 г оксида железа (II)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Вычисляем количество вещества соляной кислоты и магния
m(HCl) = 63,5 * 1,078 *0,16=10,95г
n(HCl) =0,3 моль
n (Mg) = 0,1 моль
2.    Находим объем водорода.
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2
В избытке соляная кислота, расчет по магнию. 
n(H2) = 0,1 моль
V(H2) = 2,24 л
3.    Находим количества вещества оксида железа (II)
n(FeO) = 5,76/72 = 0,08моль
FeO + Н2 = Fe + H2O
На восстановление 0,08 моль оксида железа (II) потребуется 0,08 моль водорода. Следовательно, полученного водорода хватит для восстановления 5,76 г оксида железа (II).
Вопрос: Содержание обучения и воспитания определяется: 
(*ответ*) целями 
 особенностями учителя 
 формами воздействия 
 используемыми технологиями 
Создание маломасштабной ситуации педагогической деятельности со всеми компонентами обучения - это 
(*ответ*) микропреподавание 
 микроприем 
 ролевая игра 
 аутотренинг 
Сознательное формирование профессиональной позиции характерно для учителей со стажем работы 
(*ответ*) 6-10 лет 
 20-25 лет 
 16-20 лет 
 10-15 лет 
Сопоставление оценки своей настоящей деятельности с идеальным образцом и прошлым опытом составляет содержание самооценки: 
(*ответ*) актуальной 
 ретроспективной 
 идеальной 
 рефлексивной 
Состояние кризиса, переживаемого как несоответствие между «Я-реальным» и «Я-идеальным», характерно для учителей с опытом работы 
(*ответ*) 16-20 лет 
 5-10 лет 
 10-15 лет 
 21-25 лет 
Состояние релаксации, гипнотического транса характерны для 
(*ответ*) аутотренинга 
 социально-психологического тренинга 
 психогимнастики 
 игротерапии 
Специфическую фасилитативную функцию педагогического общения выделил: 
(*ответ*) К. Роджерс 
 Ф.Н. Гоноболин 
 Л.И. Уманский 
 А. Маслоу 
Способность к постижению эмоционального состояния другого человека, вчувствование в его переживания - это: 
(*ответ*) эмпатичность 
 экстравертированность 
 сензитивность 
 креативность 
Способность педагога понимать внутренний мир учеников по незначительным внешним проявлениям относится к способностям: 
(*ответ*) перцептивным 
 организаторским 
 коммуникативным 
 дидактическим 
Способность педагога предвидеть результаты своей деятельности относится к способностям: 
(*ответ*) дидактическим 
 организаторским 
 коммуникативным 
 перцептивным 
Способы коррекции экзистенциональных проблем учителя - это 
(*ответ*) социально-психологический тренинг и аутотренинг 
 интроспекция 
 повышение профессиональной компетентности 
 повышение психологической компетентности 
Стадии развития профессионала выделил 
(*ответ*) Е.А. Климов 
 И.И. Ильясов 
 А.Н. Леонтьев 
 С.Л. Рубинштейн
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Два стакана одинаковой массы, содержащих по 100 г раствора соляной кислоты  с массовой долей кислоты 7,3 % поместили на две чашки весов. В первый добавили 6,3 г карбоната магния. Определите, какую массу карбоната кальция нужно добавить во второй стакан, чтобы весы уравновесились.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.Вычисляем массу соляной кислоты в стакане
m(HCl) = 100 *0,073=7,3 г
2. Вычисляем количество соляной кислоты и карбоната магния
n(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2моль
n(MgCO3) = 6,3/84 = 0,075моль
Определяем массу содержимого первого стакана, после добавления карбоната магния. Для этого рассчитываем массу углекислого газа.
0,2 моль    0,075 моль
2HCl + MgCO3 = MgCl2 + CO2 + H2O
2 моль    1 моль, соляная кислота в избытке, расчет по карбонату магния
n (CO2) = 0,075моль
m(CO2) = 44 *0,075=3,3 г
m(первого стакана) = 100 + 6,3 -3,3=103 г
того, чтобы весы уравновесились, масса содержимого второго стакана должна быть равной 103 г, т.е масса должна увеличиться на 3 г
2 НСl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O
Пусть х моль- сколько добавили карбоната кальция, тогда углекислого газа выделится х моль
100 *х -44*х = 3
Х= 0,0535 моль, тогда масса карбоната кальция будет равна 100*0,0535 = 5,35 г
Вопрос: Старинный рецепт приготовления «почтового « декстринового клея, совершенно безвредного для здоровья, предусматривает смешивание 400 г декстрина с 600 мл воды, 20 г глюкозы и 5 г безводного сульфата алюминия. Как изменится рекомендуемый объем воды и масса соли алюминия, если вместо безводного Al2(SO4)3 используется кристаллогидрат сульфата алюминия состава Al2(SO4)3 18 H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вычисляем количество вещества безводного сульфата алюминия
n( Al2(SO4)3) = 5/342 =0,01462 моль
Вычисляем количество вещества и массу кристаллогидрата
n (Al2(SO4)318 H2O) = 0,01462 моль
m(Al2(SO4)318 H2O)  = 9,74 г
Вычисляем массу кристаллизационной воды
m = 9,74- 5= 4,74г
 Вычисляем массу воды, которая необходима для приготовления раствора.
m = 600-4,74 = 595,26г
Вопрос: Вещества А, Б, В- это важнейшие газы, которые используются во многих отраслях промышленности
А- в свободном виде впервые был получен при нагревании селитры в 1770 г Шееле. В лаборатории его получают разложением перманганата калия.
Б- был открыт Кавендишем в 1766 году при взаимодействии цинка с «купоросным маслом»;
В- впервые получен Резерфордом в 1772 году, который, сжигая на воздухе серу и углерод и пропустив  продукты через известковую воду, обнаружил газ, который не поглотился известковой водой и не поддерживал горение.
5.    Назовите  газы А, Б,В
6.     Напишите уравнения химических реакций, которые упоминались при открытии этих газов
7.    Напишите уравнения химических реакций взаимодействия данных газов между собой.
8.    Предложите другие способы получения газов А,Б,В ( не менее трех)
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    А-кислород; Б-водород; В-азот
2.    2NaNO3→2NaNO2 + O2
2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
3.    3 H2 + N2 = 2 NH3
2H2 + O2 = 2H2O
N2+ O2 = 2 NO
4.    Получение 
А)кислорода
2HgO = 2Hg + O2
2KClO3 = 2KCl +3 O2
2H2O = 2H2+O2
Б)водорода
2H2O = 2H2+O2
2Na+ 2H2O = 2 NaOH + H2
NaH + H2O = NaOH + H2
В) азота
NH4NO2 = N2 + 2 H2O
3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
( NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O
Вопрос: В четырех пронумерованных пробирках находятся сухие оксид меди (II),сажа, хлорид натрия и хлорид бария. Как пользуясь минимальным количеством реактивов определить, в какой из пробирок находится какое вещество? Ответ обоснуйте и подтвердите уравнениями соответствующих химических реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CuO и C –черного цвета,  NaCl и BaСl2- белые. Единственным реактивом может быть, например, разбавленная серная кислота
СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (голубой раствор);
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HCl (белый осадок).
Вопрос: Смешали 10 мл газообразного углеводорода и 60 мл кислорода , последний взят в избытке. Смесь взорвали в эвдиометре. После того, как водяной пар сконденсировался, газ занял объем 45 мл, а при обработке газа избытком  раствора щелочи  объем его уменьшился до 5 мл. (н.у.).  Установите формулу углеводорода, напишите его изомеры, дайте им название.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При сгорании углеводорода образуется углекислый газ и вода.
СхНy + (x+ y/4)O2 = x CO2 + y/2H2O
Со щелочью реагирует только углекислый газ, соответственно 5мл- это обьем не прореагировавшего кислорода, тогда объем углекислого газа будет 45-5= 40 мл, объем прореагировавшего кислорода 50 -5 =55 мл. Объемы газов относятся, как коэффициенты, соответственно мы можем найти, что коэффициент перед углекислым газом равен 4, следовательно число атомов углерода равно 4.
СхНy + (x+ y/4)O2 = x CO2 + y/2H2O
Тогда 4+ y/4= 5,5
Y=6 следовательно формула углеводорода С4Н6-бутин
Изомеры: бутин-1; бутин-2; бутадиен-1,2; бутадиен-1,3.
Вопрос: Известно, что Пабло Пикассо пользовался только одним видом зеленой краски. Эту краску получают из минерала волконскоита., содержащего 30 %  некоторого оксида хрома. Для простейшей формулы этого минерала масса 1 моль составляет 506 г. О каком оксиде хрома идет речь, если для получения 50 г такой краски, содержащей 38% оксида требуется 13 г хрома.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Вычислим молярную массу искомого оксида хрома.
M ( CrxOy) = 506 •0,3=152г/моль
2.    Рассчитаем массу и количество вещества оксида хрома в краске.
m (CrxOy)= 50•0,38 = 19г
n (CrxOy)=19г/152 г/моль= 0,125моль
3.    Запишем уравнение реакции образования исходного оксида хрома и рассчитаем число атомов в оксиде.
X Cr + y/2O2 = CrxOy
n(Cr)= 13г/52г/моль = 0,25 моль
х= 0,25/0,125= 2 моль → M (Cr)=104г/моль
4.    Рассчитаем число атомов кислорода
Y= (152-104)/16=3, следовательно формула Сr2O3
Ответ: Сr2O3
Вопрос: Российский химик  Иван Каблуков славился своими чудачествами. Например, он подписывался на иначе как «Каблук Иван». С 1882 по  1888 год  он преподавал на Высших женских курсах в Москве, а с 1884 года в Московском университете. Однажды он показал студентам удивительный опыт с четырьмя газометрами, наполненных ртутью, где хранились четыре разных газа - два бесцветных, а другие два- красно-бурого цвета. Каблуков поочередно попускал эти газы через трубки с раскаленной медной стружкой и показывал, что вне зависимости от состава исходного газа получается оксид меди( I) и газ, плотность которого по водороду 14. Студенты терялись в догадках. Помогите найти объяснения опытам Каблукова. Определите газы, дайте им названия.  Напишите уравнения химических реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Газ, который образуется в результате всех реакций- это азот, т.к. М(газа)= 14•2 = 28 г/моль. 
 Газометры наполнены оксидами азота состава :
N2O -оксид азота (I), бесцветный
NO- оксид азота (II),бесцветный
NO2-оксид азота (IV),бурый
N2O3  при комнатной температуре на 90% разлагается до NO  и NO2,поэтому тоже приобретает бурый цвет.
Все эти газы реагируют с медью, превращая ее в оксид меди (I)
N2O + 2 Cu = Cu2O + N2
2NO + 4 Cu = 2 Cu2O + N2
2NO2 + 8 Cu = 4 Cu2O + N2
N2O3 + 6 Cu = 3 Cu2O + N2
Вопрос: При реакции эквивалентной смеси порошков алюминия и оксида железа (III) выделилось 300 кДж теплоты. Определите массу термитной смеси, если тепловые эффекты окисления алюминия и железа соответственно равны 3292 кДж и 2174 кДж.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Химическую реакцию можно выразить в виде единого уравнения:
2Al + Fe2O3 = 2 Fe + Al2O3
Однако ход процесса можно представить в виде двух термохимических уравнений:
1)    4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3 + 3292 кДж;
2)    4Fe + 3 O2 = 2 Fe2O3 + 2174 кДж
 Вычитая из первого уравнения второе и разделив на два, мы получим термохимическое уравнение восстановление железа:
4 Al + 3 O2-4Fe - 3 O2= 2 Al2O3 + 3292 кДж- 2 Fe2O3 -2174 кДж ( делим на два),
 Получаем       2Al + Fe2O3 = 2 Fe + Al2O3 + 559кДж
Определим массу термитной смеси.
m(Al)=54г•300кДж/559кДж=29г
m(Fe2O3) = 160г•300кДж/559кДж=85,87г
m(смеси) = 29+85,87=114,87г
Вопрос: Предложите формулу спирта, молярная масса которого в 2 раза превышает молярную массу самого лёгкого углеводорода
Категория: школьный раздел
Ответы:
Самый лёгкий углеводород – метан, его М = 16 г/моль, значит, М(спирта) = 32 г/моль. Это метанол СН3OН
Вопрос: Вычислите молярную массу газа если его плотность по водороду  равна 22
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение
22*2 = 44г/моль
Вопрос: Стадия послепрофессионализма начинается после работы в школе в течение 
(*ответ*) 26 лет 
 20 лет 
 15 лет 
 10 лет 
Стадия профессионального развития, на которой авторитетный мастер находит единомышленников и последователей, а профессиональная деятельность становится одним из основных смыслов жизни, соответствует - по Е.А. Климову - фазе 
(*ответ*) наставничества 
 адепта 
 интернала 
 авторитета 
Стадия профессионального развития, на которой мастерство учителя признается коллегами, а сам он имеет высокие формальные показатели квалификации, соответствует - по Е.А. Климову - фазе 
(*ответ*) авторитета 
 адепта 
 оптации 
 интернала 
Стадия самодиагностики, на которой происходит определение отношения к себе и своей педагогической деятельности, - это этап 
(*ответ*) самооценки 
 самокоррекции 
 самонаблюдения 
 самоанализа 
Стадия самодиагностики, на которой происходит реализация обратной связи, воплощение в деятельность результатов предыдущих этапов, - это этап 
(*ответ*) самокоррекции 
 самооценки 
 самоанализа 
 самонаблюдения 
Стадия самодиагностики, на которой происходит установление причинно-следственных связей в полученной о себе информации, - это этап 
(*ответ*) самоанализа 
 самокоррекции 
 самооценки 
 самонаблюдения 
Стадия самодиагностики, на котором происходит осознание характерных сторон педагогической деятельности, личностных качеств, мотивов и определение своего места в системе профессиональных и общественных отношений, - это этап 
(*ответ*) самонаблюдения 
 самокоррекции 
 самооценки 
 самоанализа 
Творческий потенциал человека - это: 
(*ответ*) креативность 
 экстравертированность 
 сензитивность 
 эмпатичность 
Теоретическая форма профессиональной деятельности оценивается по параметру 
(*ответ*) профессиональных знаний 
 руководства объединениями учащихся 
 проведения микроуроков 
 работы с классом 
Традиционно высок социальный престиж педагогической профессии в: 
(*ответ*) Японии 
 Великобритании 
 США 
 России 
Увеличение эпохи детства, по мнению Д.Б. Эльконина, связано с: 
(*ответ*) усложнением орудий труда 
 возникновением институтов социализации 
 акселерацией 
 индивидуально - историческими особенностями современных детей
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Вычислите молярную массу газа если его плотность равна по воздуху равна 1,52
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение
1,52*29=44,08г/моль
Вопрос: Вычислите молярную массу газа если  масса 1 литр  этого газа(н.у) равна 1,96г
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение
1,96* 22,4=43,9г
Вопрос: Предложите формулы двух неорганических веществ, плотность которых равна плотности пропана
Категория: школьный раздел
Ответы:
Если равны плотности, то равны и молярные массы веществ. Причем, вещества эти должны быть газообразными при н.у. М (пропана) = 44 г/моль. Такую же молярную массу имеют углекислый газ СО2 и веселящий газ N2O.
Вопрос: Предложите формулы 4 газообразных веществ, молярная масса которых равна 28 г/моль
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ответ СО, С2Н4, N2 , газ – диборан (B2H6). «тяжелый» ацетилен – C2D2, вместо атомов протия (изотопа водорода с массовым числом 1) в его молекуле присутствуют атомы дейтерия (изотопа водорода с массовым числом 2)
Вопрос: Установите структурную формулу сложного эфира, плотность паров которого по воздуху равна плотности паров по воздуху уксусной кислоты
Категория: школьный раздел
Ответы:
Равенство плотности паров по воздуху говорит о равенстве молярных масс. Сложный эфир имеет такой же состав, как уксусная кислота – это метилформиат.
Вопрос: Приведите структурную формулу углеводорода, газообразного при температуре ниже 20oC, молярная масса которого превышает молярную массу бутана
Категория: школьный раздел
Ответы:
это неопентан или диметилпропан
Вопрос: Плотность газа при нормальных условиях равна 0,759 г/л. Определите его молярную массу и предложите формулу
Категория: школьный раздел
Ответы:
М=ρ•Vm; М(газа)= 0,759 г/л •22,4 л/моль = 17 г/моль; Газ – аммиак NH3
Вопрос: Определите молярную массу углеводорода и предложите его молекулярную формулу, если известно, что при 100оС и при давлении 90 кПа его плотность составляет 2,903 г/л
Категория: школьный раздел
Ответы:
Из уравнения Менделеева – Клапейрона PV = (m/M) RT, выразим М: М = mRT / PV; m/V=ρ, следовательно: М = ρRT / P
Переведем единицы измерения в СИ: ToК = 273 + 100oC = 373К; Р = 90000 Па; ρ = 2,903 кг/м3
Подставим данные в формулу М = 2,903∙ 8,314∙ 373/90000 = 0,100 кг/моль = 100 г/моль
Допустим что это предельный углеводород СnH2n+2
M(СnH2n+2) = 14n+2 =100; n=7. Такому количеству атомов С и молярной массе соответствует С7Н16
Вопрос: Предложите формулы двух органических веществ, относительная плотность которых по воздуху 1,0345
Категория: школьный раздел
Ответы:
M(вещества)= D возд • М(возд) = 1,0345•29=30 г/моль, соответствует веществам С2Н6 и НСОН
Вопрос: 1,3 г некоторого углеводорода при 87оС и давлении 100 кПа занимают объем 0,5 л. Определите молярную массу углеводорода, предложите его молекулярную формулу
Категория: школьный раздел
Ответы:
Переведем данный объем в объем при н.у. с помощью объединенного газового закона:
P0V0/T0 = PV/T; 101,324 ∙V0/273 = 100 ∙0,5/360; V0 = 0,374 л
Полученное значение подставить в формулу: M = m ∙VM/V; 
М = 1,3 ∙22,4/0,374 = 78 г/моль; так как по условию известно что это углеводород, количество атомов С найдем 78/12 = 6, соответственно бензол С6Н6
Вопрос: Умение студента отбирать значимый для написания реферата материал характеризует умения в 
(*ответ*) работе с литературой 
 самоорганизации 
 умственной деятельности 
 слушании и записи устной речи 
Умение учителя научно обоснованно оценивать эффективность возникающих у него новых идей и возможность передачи их другим учителям характерно - по Ю.К. Бабанскому - для учителя- 
(*ответ*) исследователя 
 новичка 
 профессионала 
 новатора 
Умение учителя определять степень обучаемости и уровень воспитанности учащихся для реализации индивидуального дифференцированного подхода относится к умениям: 
(*ответ*) социальным 
 психолого - педагогическим 
 коммуникативным 
 личностным 
Умение учителя осознавать перспективы своего профессионального развития относится к умениям: 
(*ответ*) личностным 
 коммуникативным 
 психолого - педагогическим 
 социальным 
Умение учителя отбирать содержание и соответствующие способы и формы обучения, превращать ученика в активного участника процесса учения относится к умениям: 
(*ответ*) психолого - педагогическим 
 социальным 
 личностным 
 коммуникативным 
Умение учителя понять позицию ученика, относится к умениям: 
(*ответ*) коммуникативным 
 личностным 
 социальным 
 психолого - педагогическим 
Управляемый педагогом целенаправленный процесс присвоения учащимися интеллектуального социального опыта - это: 
(*ответ*) обучение 
 учебная деятельность 
 воспитание 
 развитие 
Уровень внеурочной организационно-воспитательной работы, при котором учитель реализует, но не является организатором воспитательных воздействий на учеников, допускает несогласованность коллективных усилий, признается 
(*ответ*) критическим 
 допустимым 
 оптимальным 
 недопустимым 
Уровень преподавательской деятельности, при котором учитель выполняет государственные учебные программы, обоснованно оценивает знания учащихся, в основном раскрывает и показывает практическое применение основных положений преподаваемого предмета, признается 
(*ответ*) допустимым 
 недопустимым 
 критическим 
 оптимальным 
Уровень психологической готовности учителя к работе в современной школе, при котором он ориентирован прежде всего на внешнюю отрицательную мотивацию, т. е. стремится избежать неприятностей для себя, признается 
(*ответ*) недопустимым 
 оптимальным 
 критическим 
 допустимым
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: При взаимодействии 2,9 г одноатомного спирта с избытком натрия выделилось 0,56 л водорода (н.у.). Установите молярную массу спирта. Предложите его молекулярную формулу и две структурных
Категория: школьный раздел
Ответы:
2ROH + 2Na →2RONa + H2
n(H2)=V/Vm = 0,56/22,4=0,025 (моль)
n(ROH)=2n(H2)= 2•0,025 = 0,05 (моль)
М(ROH)=m/n = 2,9/0,05 = 58 г/моль
М(R)=58-17=41 г/моль
41/12=3, т.о. С3Н5ОН этой формуле может соответствовать два спирта
СН2=СН-СН2-ОН и -ОН
Вопрос: Установите общую формулу тринитропроизводных бензола с предельными радикалами двумя способами
Категория: школьный раздел
Ответы:
из предельной формулы CnH2n+2 вычитаем 2•7 (из расчета того, что в молекуле 1 цикл, 3 π-связи в бензольном кольце, 3 π-связи в 3-х нитрогруппах) и в молекуле содержится 3 атома азота, на каждый из них прибавляем по 1 атому водорода. Таким образом, получаем CnH2n+2 -14 +3(NО2)3 или CnH2n-9(NО2)3.
Вопрос: Плотность паров некоторого диаминоалкана по этану равна 2. Определите формулу диаминоалкана
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассчитаем общую формулу диаминоалкана: CnH2n+2 ,. в молекуле нет циклов и π-связей, но есть два атома азота. На каждый атом азота прибавляем по 1 атому водорода. CnH2n+2+2 N2 Получаем CnH2n+4 N2
М(диаминоалкана)= D С2Н6 • М(С2Н6)=2•30 = 60 г/моль
M(CnH2n+4 N2)=14n+ 4+28=14n+32 = 60, отсюда n=2
Формула диаминоалкана С2H8N2
Вопрос: Мольные доли элементов в веществе составляют: 7,69% серебра; 23,08% азота; 46,15% водорода; 23,08% кислорода. Установите молекулярную формулу вещества, предположите его строение и дайте название.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пусть формула искомого вещества AgxNyHzОq, тогда 
х : y : z : q = χ(Ag) : χ(N) : χ(H) : χ(O) = 7,69 : 23,08 : 46,15 : 23,08 = 1 : 3 : 6 : 3., 
тогда состав AgN3H6O3 , соответствует формуле [Ag(NH3)2]NO3  - нитрат диаминсеребра
Вопрос: Определите простейшую формулу соединения, в котором массовые доли углерода, водорода и кислорода равны соответственно: 76,6%, 6,38% и 17,02%
Категория: школьный раздел
Ответы:
x : y : z = ω(C)/Ar(C) : ω(H)/Ar(H) : ω(O)/Ar(O) =76,6/12 : 6,38/1 : 17,02/16 = 6,38:6,38:1,06 = 6:6:1
С6Н6О,что соответствует С6Н5ОН - фенол
Вопрос: Массовая доля кислорода в предельном трехатомном спирте равна 40%. Установите молекулярную формулу спирта
Категория: школьный раздел
Ответы:
Общая формула предельного трехатомного спирта – СnH 2n+2O3 
Молярная масса кислорода = 16*3=48 г/моль составляет 40%
Молярная масса СnH 2n+2 = 14n+2 г/моль составляет 100-40 = 60%
Из пропорции 40(14n+2) = 2880, n=5, т.о. формула спирта С5Н9(ОН)3
Вопрос: Установите молекулярную формулу вещества, если массовые доли в нем углерода, водорода и кислорода равны соответственно: 57,83%; 3,61% и 38,55%. Молярная масса этого вещества в 2,862 раза больше, чем молярной массы бутана. Предложите одну структурную формулу этого соединения
Категория: школьный раздел
Ответы:
x : y : z = ω(C)/Ar(C) : ω(H)/Ar(H) : ω(O)/Ar(O) =57,83/12 : 3,61/1 : 38,55/16 = 4,82:3,61:2,41 = 2:1,5:1 = 4:3:2 т.о. простейшая формула С4Н3О2 
М(С4Н3О2) = 83 г/моль М(в-ва)/М(прост. ф-лы)=166/83=2, следовательно простейшую формулу удваиваем : С8Н6О4 Такому составу удовлетворяет структурная ф-ла бензолдикарбоновой кислоты – фталевой, изофталевой или терефталевой
Вопрос: Напишите структурные формулы трёх углеводородов, имеющих разную молярную массу, но одинаковую массовую долю углерода, равную 90%
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пусть масса углеводорода 100 г, тогда m(C)=90 г, m(H)=10 г, тогда n(C)=m/M=90/12=7,5 моль, n(Н)=m/M=10/1=10 моль. n(C): n(Н = 7,5:10=15:20 =3:4, т.о. условию задачи будут удовлетворять формула углеводорода С3Н4, С6Н8 , С9Н12 и т.д
Вопрос: Некоторый углеводород при действии избытка бромной воды образует тетерабромпроизводное, содержащее 75,8% брома по массе. При кипячении этого углеводорода с подкисленным серной кислотой раствором перманганата калия образуется только одна одноосновная карбоновая кислота. Определите структурную формулу исходного углеводорода
Категория: школьный раздел
Ответы:
Т .к. получается тетрабромпроизводное в молекуле углеводорода имелось две π- связи, формула тетрабромпроизводного CxHyBr4
ω(Br)=n•Ar(Br)/Mr (в-ва) 
 0,758 =80•4/ Mr (в-ва), отсюда 
Mr (CxHyBr4)=422, тогда М(CxHy)=422-320=102 г/моль. Прикинем число атомов углерода 102 : 12 = 8,5. Следовательно атомов углерода не более 8. 8х12=96, тогда атомов водорода = 102-96=6, такое малое количество водородов, а также тот факт, что при кипячении этого углеводорода с подкисленным серной кислотой раствором перманганата калия образуется только одна одноосновная карбоновая кислота может говорить о том, что это ароматический углеводород, с непредельным радикалом в котором две π- связи. Этому удовлетворяет формула С6Н5- С≡CH
5С6Н5- С≡CH + 8KMnO4 + 12H2SO4 →5C6H5COOH + 5CO2 + 4K2SO4 + 8 MnSO4 + 12H2O
Вопрос: В результате обработки алкена водным раствором перманганата калия получено соединение, в котором массовая доля углерода на 47% меньше, чем исходном алкене. Установите формулу алкена и полученного из него соединения
Категория: школьный раздел
Ответы:
формула алкена СnH2n . В любом алкене ω(С) = 12n/14n = 6/7 = 85,7%, тогда в продукте ω(С) = 85,7 – 47 = 38,7%. Продуктом окисления алкена водным раствором перманганата калия является двухатомный спирт общая формула которого Сn H 2n+2O2 
M(Сn)=12n                 соответствует         38,7%
М(H 2n+2O2)=2n+2+32=2n+34     соответствует     100 – 38,7=61,3%
Из пропорции 12n•61,3=38,7•(2n+34), n= 2, т.о. формула алкена С2Н4 – этилен, продукт СН2(ОН)-СН2(ОН)-этиленгликоль
ИЛИ
Можно было выразить массовые доли углерода в алкене (12n/14n) и гликоле (12n/(14n + 34)), их разность равна 0,47:    (12n/14n) – (12n/(14n + 34)) = 0,47, n = 2.
Вопрос: Уровень психологической готовности учителя к работе в современной школе, при котором основной движущей силой выступают внутренние мотивы при значительной доле внешних положительных мотивов и незначительной - отрицательных, признается 
(*ответ*) допустимым 
 недопустимым 
 критическим 
 оптимальным 
Уровень психологической готовности учителя к работе в современной школе, при котором основной движущей силой профессиональной деятельности выступают внешние положительные мотивы при значительной доле отрицательных мотивов, а внутренние мотивы не играют существенной роли, признается 
(*ответ*) критическим 
 недопустимым 
 оптимальным 
 допустимым 
Уровень, на котором педагог владеет стратегиями превращения своего предмета в средство формирования личности учащегося, его потребностей в самовоспитании, самообразовании, саморазвитии, является 
(*ответ*) системно моделирующим деятельность 
 локально моделирующим знания 
 системно моделирующим знания 
 репродуктивным 
Уровень, на котором педагог умеет моделировать систему деятельности, формирующую систему знаний по предмету в целом, является: 
(*ответ*) системно моделирующим знания 
 репродуктивным 
 локально моделирующем 
 системно моделирующим деятельность 
Условно недопустимым для педагога является тип нервной системы: 
(*ответ*) слабый неуравновешенный малоподвижный 
 сильный уравновешенный малоподвижный 
 сильный уравновешенный подвижный 
 сильный неуравновешенный подвижный 
Условно недопустимым для педагога является тип темперамента: 
(*ответ*) меланхолический 
 флегматический 
 холерический 
 сангвинический 
Установление учителем дисциплины на уроке, мотивирование учащихся на освоение учебных знаний и умений происходит на этапе: 
(*ответ*) организаторском 
 реализующем 
 конструктивном 
Участники тренинга разбиваются на пары, каждой паре дается один лист бумаги и краски; им предлагается некоторое время общаться без слов, при помощи линий, цветов, образов - это прием рисования 
(*ответ*) разговорного 
 совместного 
 тематического 
 свободного 
Учитель выбирает средства, приводящие к немедленной и эффектной отдаче, проявляя мотивы 
(*ответ*) самоутверждения 
 внешние 
 профессиональные 
 личностной самореализации 
Учитель должен следовать за ребенком в процессе учения, сопровождать его в концепции 
(*ответ*) Марии Монтессори 
 Рудольф Штейнера 
 Карла Роджерса 
 Селестена Френе 
Учитель на уроке: «Ребята, я хотел спросить у вас, когда началась вторая мировая война, но вопрос трудный, поэтому я подскажу: это было в XX веке, за 11 лет до его середины, то есть в 1939 году». Если подобное поведение традиционно, то можно говорить о коммуникативном барьере типа: 
(*ответ*) «я сам» 
 «Гамлет» 
 «тетерев» 
 «робот»
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: При нагревании природного дипептида с концентрированной соляной кислотой образовалось два продукта, массовая доля хлора в одном из них составила 28,29%. При реакции этого же пептида с разбавленной соляной кислотой образовался один продукт с массовой долей хлора 16,71%. Определите аминокислотный состав дипептида и напишите две возможные структурные формулы
Категория: школьный раздел
Ответы:
При нагревании природного дипептида с концентрированной соляной кислотой образуются соли аминокислот
NH2-CHR/-CO-NH-CHR//-COOH +2HCl →2[NH3-CH(R)-COOH]Cl
 В одной из этих солей по условию массовая доля хлора 28,29%. Составим пропорцию:
28,29% - 35,5
100% - М(соли), отсюда М(соли)=125,5 г/моль, тогда М(R/)=125,5-35,5-17-13-45=15г/моль, следовательно, радикал в аминокислоте СН3 , а кислота СН3-CH(NH2)-COOH – аланин
При реакции этого же пептида с разбавленной соляной кислотой образовался один продукт – соль дипептида
NH2-CHR/-CO-NH-CHR//-COOH +HCl → Cl[NH3-CHR/-CO-NH-CHR//-COOH]
16,71% - 35,5
100% - M(соли дипептида), отсюда M(соли дипептида)=212,5 г/моль, тогда М(R//)= M(соли дипептида)-35,5-М(NH3-CHR/-CO-NH-CH-СООН)=212,5-146-35,5=31 г/моль это радикал –CH2–OH, а кислота СН2ОН-CH(NH2) –COOH – серин
Т.о. возможные формулы дипептида ала-сер, или сер-ала
NH2-CH(СН3)-CO-NH-CH(СН2ОН)-COOH и NH2-CH(СН2ОН)-CO-NH-CH(СН3)-COOH
Вопрос: Фуллерен С60 за счет внедрения калия в его кристаллическую решетку образует соединение (интеркалят) с массовой долей калия 14%. При соиспарении фуллерена с цезием и рубидием получается аналогичное соединение, содержащее 67,2% (по массе) углерода. Установите формулы интеркалятов
Категория: школьный раздел
Ответы:
КхС60 формула интеркалята, ω(К)=Ar(K)•n/Mr, 0,14=39x/39x+720, x=3 , т.о. К3С60
CsxRbyC60 ω(C)=Ar(C)•n/Mr 0,672=12•60/133x+85y+720, отсюда 133х+85y=351 
если х=1, то у=2,569 – не целое число не м.б.
если х=2, у=1 – удовлетворяет решению, т.о. формула интеркалята - Cs2RbC60
Вопрос: Массовая доля углерода в углеводороде равна массовой доле водорода. Установите формулу углеводорода
Категория: школьный раздел
Ответы:
Самая большая (из всех органических веществ) массовая доля водорода - в метане, но она равна 25%. Это наводит на мысль, что речь идет о тяжелых изотопах водорода. Но даже в метане с дейтерием массовая доля водорода меньше 50%. Если предположить, что в состав метана входит изотоп водорода тритий СТ4, то массовая доля углерода становится 50%.
Вопрос: При сгорании 0,62 г органического вещества получено 0,448 л углекислого газа, 0,224 л азота и 0,9 г воды. Определите формулу вещества, если его относительная плотность по водороду 15,5
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Найдем М (вещества) = 15,5 ∙ 2 = 31 г/моль
2) Найдем υ(С). υ(С) = υ(СО2) = 0,448/22,4 = 0,02 моль
Найдем массу углерода m(C) = υ(С) ∙ М(С) = 0,02 ∙ 12 = 0,24 г
3) Найдем υ(Н). υ(Н) = 2υ(Н2О) = 2∙0,9/18 = 0,1 моль
Найдем массу водорода m(Н) = υ(Н) ∙ М(Н) = 0,1 ∙ 1 = 0,1 г
4) Найдем υ(N). υ(N) = 2υ(N2) = 2∙0,224/22,4 = 0,02 моль
Найдем массу азота m(N) = υ(N) ∙ М(N) = 0,02 ∙ 14 = 0,28 г
5) Проверим, был ли в исходном веществе кислород:
 m(O) = m(вещества) – m (C) – m (H) – m (N) = 0,62-0,24-0,1 – 0,28 = 0 г; 
кислорода в веществе нет.
6) х : y : z = υ(C) : υ(H) :: υ(N) = 0,02 : 0,1 : 0,02 = 1:5:1 СН5N
7) Проверим М(СН5N) = 31 /моль, значит, эта формула истинная.
Искомая формула СН5N или СН3NH2