nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Можно ли в качестве окислителя в кислой среде использовать K2Cr2O7 в следующих процессах при стандартных условиях:
а) 2F— -2e— = F2, E0 = 2,85 В
б) 2Сl— -2e— = Cl2, E0 = 1,36 В
в) 2Br— -2e— = Br2, E0 = 1,06 В
г) 2I— -2e— = I2, E0 = 0,54 В
Стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы
Cr2O72- + 14H+ + 6e— = 2Cr3+ + 7H2O равен E0 =1,33 В
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для определения возможности протекания ОВР в прямом направлении необходимо найти ЭДС гальванического элемента:ЭДС = Е0ок — Е0восстЕсли найденная величина ЭДС > 0, то данная реакция возможна.Итак, определим, можно ли K2Cr2O7 использовать в качестве окислителя в следующих гальванических элементах:F2|F— || Cr2O72-|Cr3+  E = 1,33 – 2,85 = -1,52 ВCl2|Cl— || Cr2O72-|Cr3+ E = 1,33 – 1,36 = -0,03 ВBr2|Br— || Cr2O72-|Cr3+ E = 1,33 – 1,06 = +0,27 ВI2|I— || Cr2O72-|Cr3+  E = 1,33 – 0,54 = +0,79 ВТаким образом, в качестве окислителя дихромат калия можно использовать только для процессов:2Br— -2e— = Br2 и 2I— -2e— = I
Вопрос: Вычислите окислительно-восстановительный потенциал для системы
MnO4— + 8H+ +5e— = Mn2+ + 4H2O
Если С(MnO4—)=10-5 М, С(Mn2+)=10-2 М, С(H+)=0,2 М.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Окислительно-восстановительный потенциал рассчитывают по уравнению Нернста:E = E° + (0,059/n)lg(Cок/Cвос)В приведенной системе в окисленной форме находятся MnO4— и H+, а в восстановленной форме — Mn2+, поэтому:E = 1,51 + (0,059/5)lg(10-5*0,2/10-2) = 1,46 В
Вопрос: Рассчитайте для стандартных условий константу равновесия окислительно-восстановительной реакции:
2KMnO4 + 5HBr + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5HBrO + K2SO4 + 3H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
Константа равновесия K окислительно-восстановительной реакции связана с окислительно-восстановительными потенциалами соотношением:lgK = (E10 -E20 )n/0,059Определим, какие ионы в данной реакции являются окислителем и восстановителем:MnO4— + 8H+ +5e— = Mn2+ + 4H2O | 2 окислительBr— + H2O — 2e— = HBrO + H+ | 5 восстановительОбщее число электронов, принимающих участие в ОВР n = 10E10 (окислителя) = 1,51 ВE20 (восстановителя) = 1,33 ВПодставим данные в соотношение для К:lgK = (1,51 — 1,33 )10/0,059lgK = 30,51K = 3,22*1030
Вопрос: Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента:
(-) Mg / MgSO4 // CuSO4 / Cu (+)
Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дана схема гальванического элемента, из которой видно, что анодом является магний, а катодом — медь(-) Mg / MgSO4 // CuSO4 / Cu (+)А: Mg0 -2e— = Mg2+К: Cu2+ +2e— = CuMg0 + Cu2+ = Mg2+ + CuMg + CuSO4 = MgSO4 + CuВычислим ЭДС гальванического элемента:ЭДС = E0кат — E0ан = E0Cu2+/Cu — E0Mg2+/MgE0Cu2+/Cu = +0,337 ВE0Mg2+/Mg = -2,37 ВЭДС =0,337 + 2,37 = 2,71 ВОпределим энергию химической реакции:ΔG0298 = -nFE = -2∙96500∙2,71 = — 523030 Дж = — 523 кДж
Вопрос: Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и свинцового электрода, погруженного в 0,01 М раствор PbCl2. На каком электроде идёт процесс окисления, а на каком — восстановление?
Категория: школьный раздел
Ответы:
E02H+/H2 = 0,00 ВE0Pb2+/Pb = -0,126 В В данной паре потенциал свинца имеет более отрицательное значение, поэтому анодом является свинец:А: Pb0 -2e— = Pb2+К: 2H+ +2e— = H2Pb0 + 2H+= Pb2+ + H2 Определим электродный потенциал свинца:E = E° + (0,059/n)lgCE = -0,126 + (0,059/2)∙lg0,01 = -0,185 В Вычислим ЭДС гальванического элемента:ЭДС = E0кат — E0ан = E02H+/H2 — E0Pb2+/PbЭДС = 0 + 0,185 = 0,185 В
Вопрос: По уравнению токообразующей реакции составьте схему гальванического элемента:
Ni + СuSO4 = NiSO4 + Cu Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Рассчитайте стандартную ЭДС.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, найдем E0Ni2+/Ni и E0Cu2+/CuE0Ni2+/Ni = -0,250 ВE0Cu2+/Cu = +0,337 ВВ данной паре потенциал никеля имеет более отрицательное значение, поэтому анодом является никель:А: Ni0 -2e— = Ni2+К: Cu2+ +2e— = Cu0Ni0 + Cu2+ = Ni2+ + Cu0Ni0 + CuSO4 = NiSO4 + Cu0Составим схему гальванического элемента:(-) Ni0|NiSO4 || CuSO4|Cu0 (+)Рассчитаем стандартную ЭДС реакции:ЭДС = E0кат — E0ан = E0Cu2+/Cu — E0Ni2+/NiЭДС = 0,337 – (- 0,250) = 0,587 В
Вопрос: Составьте схему гальванического элемента из магния и свинца, погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов:
[Mg2+] = 0,001 моль/л, [Pb2+] = 1 моль/л. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде. Рассчитайте стандартную ЭДС этого элемента.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, найдем E0Mg2+/Mg и E0Pb2+/PbE0Mg2+/Mg = -2,37 ВE0Pb2+/Pb = -0,126 ВВ данной паре потенциал магния имеет более отрицательное значение и является анодом:А: Mg0 -2e— = Mg2+К: Pb2+ +2e— = Pb0Mg0 + Pb2+ = Mg2+ + Pb0Составим схему гальванического элемента:(-) Mg0|Mg2+ || Pb2+|Pb0 (+)Применяя уравнение Нернста, найдем EPb2+/Pb и EMg2+/Mg заданной концентрации:E = E° + (0,059/n)lgCEMg2+/Mg = -2,37 + (0,059/2)lg0,001 = -2,46 ВEPb2+/Pb = -0,126 + (0,059/2)lg1 = -0,126 ВРассчитаем стандартную ЭДС реакцииЭДС = Eкат — Eан = EPb2+/Pb — EMg2+/MgЭДС = -0,126 – (-2,46) = 2,334 В
Вопрос: Как изменится (увеличится, уменьшится) или останется постоянной масса пластины из кобальта, погруженной в раствор, содержащий соли Fe (II), Mg, Ag (I). Напишите молекулярные уравнения реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, найдем E0Mg2+/Mg, E0Co2+/Co, E0Fe2+/Fe, E0Ag+/AgE0Mg2+/Mg = -2,37 ВE0Fe2+/Fe = -0,440 BE0Co2+/Co = -0,277 BE0Ag+/Ag = +0,799 BПротекание реакции возможно при условии, когда E0восст < E0ок.В нашем случае восстановителем является кобальт и условие E0восст < E0ок соблюдается только для парыCo – Ag.Co0 + Ag+ = Co2+ + Ag0Молекулярное уравнение, например:Co0 + 2AgNO3 = Co(NO3)2 + 2Ag0В процессе пластина из кобальта будет растворяться, но одновременно на ее поверхности будет осаждаться серебро.Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моль кобальта, образуется 2 моль серебра.Мольная масса кобальта M(Co) = 59 г/моль, мольная масса серебра M(Ag) = 108 г/моль.Найдем массы металлов:n = m/M, m = n∙Mm(Co) = 1∙59 = 59 гm(Ag) = 2∙108 = 216 г.Таким образом, масса осажденного серебра больше, чем масса растворенного кобальта, т.е. масса пластины из кобальтаувеличится.В случаях, когда пластина опущена в раствор соли железа или соли магния ее масса не изменится, т.к. кобальт не вытесняет эти металлы из их солей. Т.е. реакции не происходит и масса пластины остается неизменной.
Вопрос: Составьте схему гальванического элемента, уравнения полуреакций анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции, проходящей при работе гальванического элемента, анодом которого является никель. Подберите материал для катода. Рассчитайте стандартную ЭДС этого гальванического элемента.
Категория: школьный раздел
Ответы:
По условию задачи материал анода известен – никель. Электродный потенциал анода всегда имеет более отрицательное значение, т.е. анод состоит из более активного металла, чем катод.Поэтому нам надо подобрать такой металл, значение потенциала которого, будет иметь большее значение, чем значение электродного потенциала никеля. Например, медь:E0Ni2+/Ni = -0,250 ВE0Cu2+/Cu = +0,337 ВСоставим уравнения полуреакций анодного и катодного процессов и молекулярное уравнение реакции, проходящей при работе гальванического элемента.А: Ni0 -2e— = Ni2+К: Cu2+ +2e— = Cu0Ni0 + Cu2+ = Ni2+ + Cu0Ni0 + CuSO4 = NiSO4 + Cu0Составим схему гальванического элемента:(-) Ni0|NiSO4 || CuSO4|Cu0 (+)Рассчитаем стандартную ЭДС реакцииЭДС = E0кат — E0ан = E0Cu2+/Cu — E0Ni2+/NiЭДС = 0,337 – (- 0,250) = 0,587 В
Вопрос: Определите степень гидролиза и pH 0,005 н. KCN, KHCN = 4,9•10-10
Категория: школьный раздел
Ответы:
KCN ↔ K+ + CN—CN— + HOH ↔ HCN + OH—K+ + HOH ↔ реакция практически не идетKCN + HOH ↔ HCN + KOHКонстанта и степень гидролиза связаны соотношением:Kг = С·h2, отсюдаh = (Kг/С)1/2Сначала найдем константу гидролиза КСN:Kг = KH2O/Kк-тыKг =10-14/4,9·10-10 = 0,2·10-4h = (0,2·10-4/0,005)1/2 = 0,063Применив закон действующих масс к реакции получим:Kг = [HCN]·[KOH]/[KCN]Концентрация образовавшейся кислоты равна концентрации гидроксид ионов, тогдаKг = [OH—]2/[KCN]Используя это выражение можно вычислить pH раствора:[OH—] = (Kг·[KCN])1/2[OH—] = (0,2·10-4·0,005)1/2 = 3,16·10-4 моль/л[H+] = 10-14/3,16·10-4 = 0,32·10-10 моль/лpH = -lg[H+] =-lg 0,32·10-10 = 10,5
Вопрос: Кремниевая кислота слабее угольной. Запишите уравнения гидролиза карбоната и силиката натрия и возможные значения рН среды при равных исходных концентрациях солей и одинаковой температуре растворов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Na2CO3 – соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по анионуNa2CO3 ↔ 2Na+ + CO32-I ступеньCO32- + HOH = HCO3— + OH— , pH > 7Na2CO3 + HOH = NaHCO3 + NaOHII ступеньHCO3— + HOH = H2CO3 + OH— , pH > 7NaHCO3— + HOH = H2CO3 + NaOHПо II ступени при обычных условиях гидролиз не идет.Kг1 = [HСO3—]·[OH—]/[ CO32-] = KH2O/Kк—ты2 = 10-14/4,69·10-11 = 0,21·10-3Kг2 = [H2СO3]·[OH—]/[ HCO3—] = KH2O/Kк—ты1 = 10-14/4,45·10-7 = 0,22·10-7по I ступени гидролиз протекает в большей степени, т.к. Kг1 > Kг2Найдем концентрацию гидроксид-ионов и значение pH, допустив, что Ск-ты = 1 М:[OH—]I = (Kг1·Ск-ты)1/2 = (0,21·10-3)1/2 = 1,44·10-2[OH—]II = (Kг2·Ск-ты)1/2 = (0,22·10-7)1/2 = 1,47·10-4pOHI = -lg[OH—] = -lg1,44·10-2 = 1,84; pHI = 14 – 1,84 = 12,16pOHII = -lg[OH—] = -lg1,47·10-4 = 3,83; pHII = 14 – 3,83 = 10,17Na2SiO3– соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по анионуNa2SiO3 ↔ 2Na+ + SiO32-I ступеньSiO32- + HOH = HSiO3— + OH—, pH > 7Na2SiO3 + HOH = NaHSiO3 + NaOHII ступеньHSiO3— + HOH = H2SiO3 + OH—, pH > 7NaHSiO3 + HOH = H2SiO3 + NaOHKг1 = [HSiO3—]·[OH—]/[ SiO32-] = KH2O/Kк—ты2 = 10-14/1,6·10-12 = 0,62·10-2Kг2 = [H2SiO3]·[OH—]/[ HSiO3—] = KH2O/Kк—ты1 = 10-14/2,2·10-10 = 0,45·10-4по I ступени гидролиз протекает в большей степени, т.к. Kг1 > Kг2Найдем концентрацию гидроксид-ионов и значение pH, допустив, что Ск-ты = 1 М:[OH—]I = (Kг1·Ск-ты)1/2 = (0,62·10-2)1/2 = 7,8·10-2[OH—]II = (Kг2·Ск-ты)1/2 = (0,45·10-4)1/2 = 6,7·10-3pOHI = -lg[OH—] = -lg 7,8·10-2= 1,1; pHI = 14 – 1,1 = 12,9pOHII = -lg[OH—] = -lg 6,7·10-3= 2,17; pHII = 14 – 2,17 = 11,83
Вопрос: Духовно–нравственное воспитание включает в себя следующие компоненты:
(*ответ*) этическое воспитание
(*ответ*) экологическое воспитание
(*ответ*) патриотическое воспитание
(*ответ*) национальное и интернациональное воспитание
 формирование профессионального мышления
Жесты, мимика и пантомимика – это средства общения
(*ответ*) оптико-кинетические
 паралингвистические
 экстралингвистические
 пространственно-временные
Заранее прогнозируемые результаты в личностном развитии и формирование индивидуумов в педагогике понимают как
(*ответ*) цель воспитания
 воспитательную деятельность
 обучение
 предмет педагогики
Звено воспитательного процесса, одноактное действие, – это 
(*ответ*) прием воспитания
 метод воспитания
 способ воспитания
 ситуация
Идею всестороннего развития личности и соблюдения десяти библейских заповедей как основную цель воспитания называет один из ведущих отечественных педагогов
(*ответ*) Н.Д.Никандров
 С.Л.Соловейчик
 А.Маслоу
 К.Д.Ушинский
Индивидуальные особенности личности - это
(*ответ*) характер
(*ответ*) темперамент
 социальное положение
 отношения в семье
Интеллектуальная сфера человека характеризуется:
(*ответ*) познавательными процессами
(*ответ*) качествами ума
(*ответ*) мыслительными операциями
(*ответ*) смысловой оценкой возможностей
 мотивами
 целями
К педагогическим принципам предъявляются нижеследующие требования:
(*ответ*) обязательность
(*ответ*) комплексность
 равнозначность
 преобладание одного принципа над другим
К типу деятельности учащихся относят:
(*ответ*) познавательную
(*ответ*) трудовую
(*ответ*) общественную
 групповую
 индивидуальную
К.Д.Ушинский жил в:
(*ответ*) XIXв. 
 XVIIв.
 XVIIIв.
 XXв.
К.Роджерс называет 6 древнейших методов влияния на человека:
(*ответ*) приказы и запреты
(*ответ*) увещевание
(*ответ*) внушение
(*ответ*) катарсис
(*ответ*) советы и рекомендации
(*ответ*) интеллектуализированную интерпретацию
 стимулирование
 поощрение
 убеждение
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Li3PO4, KCl, CuCl2. Какое значение рН (рН ≥7, рН ≤ 7) имеют растворы этих солей?
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени. Сравните значения рН по всем ступеням.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Li3PO4 – соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по анионуLi3PO4 ↔ 3Li+ + PO43-I ступеньPO43- + HOH = HPO42- + OH—, pH > 7Li3PO4 + HOH = Li2HPO4+ LiOHII ступеньHPO42- + HOH = H2PO4— + OH—, pH > 7Li2HPO4+ HOH = LiH2PO4 + LiOHIII ступеньH2PO4— + HOH = H3PO4 + OH—, pH > 7LiH2PO4+ HOH = H3PO4 + LiOHНа основании справочных данных о константах диссоциации H3PO4 вычислим все константы гидролиза:Kг1 = KH2O/Kк-ты3 = 10-14/4,4·10-13 = 2,27·10-2Kг2 = KH2O/Kк-ты2 = 10-14/6,34·10-8 = 1,58·10-7Kг3 = KH2O/Kк-ты1 = 10-14/7,11·10-3 = 1,41·10-12Гидролиз протекает преимущественно по I ступени, т.к. Kг1 >> Kг2 >> Kг3На основании полученных данных, можно сделать вывод о том, что среда раствора по первой ступени сильнощелочная, т.к Kг1 >> Kк-ты3; Среда раствора по второй ступени среднещелочная, т.к Kг2 > Kк-ты2; Среда раствора по третей ступени слабощелочная, т.к Kг3 << Kк-ты1;Подтвердим это, произведя вычисления. Предположим, что концентрация соли 1 М, тогда значение pH раствора по ступеням можно вычислить следующим образом:[OH—]1 = (Kг1·[соли])1/2 ; [OH—]1 = (2,27·10-2·1)1/2 = 0,15 моль/л[H+]1 = 10-14/0,15 = 6,66·10-14 моль/л;pH1 = -lg[H+] =-lg 6,66·10-14 = 13,17[OH—]2 = (Kг2·[соли])1/2 ; [OH—]2 = (1,58·10-7·1)1/2 = 4 ·10-4 моль/л[H+]2 = 10-14/4 ·10-4 = 0,25·10-10 моль/л;pH2 = -lg[H+] =-lg 0,25·10-10 = 10,6[OH—]3 = (Kг3·[соли])1/2 ; [OH—]3 = (1,41·10-12·1)1/2 = 1,2 ·10-6 моль/л[H+]3 = 10-14/1,2 ·10-6 = 0,83·10-8 моль/л;pH3 = -lg[H+] =-lg 0,83·10-8 = 8,1KCl – соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается, рН ≈ 7CuCl2 — соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катионуCuCl2 ↔ Cu2+ + 2Cl—I ступеньCu2+ + HOH ↔ (CuOH)+ + H+, pH<7CuCl2 + HOH ↔ (CuOH)Cl + HClII ступень(CuOH)+ + HOH ↔ Cu(OH)2 + H+, pH<7(CuOH)Cl + HOH↔ Cu(OH)2 + HClНа основании справочных данных о константе диссоциации Cu(OH)2 вычислим константу гидролиза:Kг1 = KH2O/Kосн2 = 10-14/3,4·10-7 = 0,3·10-7Гидролиз по второй ступени практически не идет за счет накопления H+.На основании полученных данных, можно сделать вывод о том, что среда раствора по первой ступени среднекислая, т.к Kг1 ≈ Kосн2;Подтвердим это, произведя вычисления. Предположим, что концентрация соли 1 М, тогда значение pH раствора по ступеням можно вычислить следующим образом:[H+]1 = (Kг·[соли])1/2 ; [H+]1 = (0,3·10-7·1)1/2 = 1,7·10-4 моль/лpH1 = -lg[H+] =-lg 1,7·10-4 = 3,8
Вопрос: Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Cr2(SO4)3 и Na2SiO3. Какое значение рН (рН ≤ 7, рН ≥ 7) имеют растворы этих солей?.
При смешивании растворов солей Cr2(SO4)3 и Na2SiO3 каждая из солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот процесс молекулярным и ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза силиката натрия и сульфата хрома по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени. Сравните значения рН по всем ступеням.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cr2(SO4)3 – соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катионуCr2(SO4)3 ↔ 2Cr3+ + 3SO42-I ступеньCr3+ + HOH ↔ (CrOH)2+ + H+, pH<7Cr2(SO4)3 + 2HOH ↔ 2(CrOH)SO4 + H2SO4II ступень (CrOH)2+ + HOH ↔ Cr(OH)2+ + H+, pH<72(CrOH)SO4+ HOH ↔ (Cr(OH)2)2SO4 + H2SO4III ступеньCr(OH)2++ HOH ↔ Cr(OH)3+ H+, pH<7(Cr(OH)2)2SO4+ 2HOH ↔ 2Cr(OH)3+ H2SO4На основании справочных данных о константе диссоциации Cr(OH)3 вычислим константу гидролиза:Kг = KH2O/Kосн = 10-14/1,02·10-10 = 1·10-4Гидролиз по второй и третей ступени практически не идет за счет накопления H+, что ведет к смещению равновесия влево.На основании полученных данных, можно сделать вывод о том, что среда раствора по первой ступени сильнокислая, т.к Kг >> Kосн;Подтвердим это, произведя вычисления. Предположим, что концентрация соли 1 М, тогда значение pH раствора по ступеням можно вычислить следующим образом:[H+] = (Kг·[соли])1/2 ; [H+] = (1·10-4·1)1/2 = 1·10-2 моль/лpH = -lg[H+] =-lg 1·10-2 = 2Na2SiO3 – соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по анионуNa2SiO3 ↔ 2Na+ + SiO32-I ступеньSiO32- + HOH = HSiO3— + OH—, pH > 7Na2SiO3 + HOH = NaHSiO3 + NaOHII ступеньHSiO3— + HOH = H2SiO3 + OH—, pH > 7NaHSiO3 + HOH = H2SiO3 + NaOHKг1 = KH2O/Kк—ты2 = 10-14/1,6·10-12 = 0,62·10-2Kг2 = KH2O/Kк—ты1 = 10-14/2,2·10-10 = 0,45·10-4по I ступени гидролиз протекает в большей степени, т.к. Kг1 > Kг2На основании полученных данных, можно сделать вывод о том, что среда раствора по первой и по второй ступенисильнощелочная, т.к Kг1 >> Kк-ты2 и Kг2 >> Kк-ты1;Подтвердим это, произведя вычисления. Предположим, что концентрация соли 1 М, тогда значение pH раствора по ступеням можно вычислить следующим образом:[OH—]I = (Kг1·Ск-ты)1/2 = (0,62·10-2)1/2 = 7,8·10-2[OH—]II = (Kг2·Ск-ты)1/2 = (0,45·10-4)1/2 = 6,7·10-3pOHI = -lg[OH—] = -lg 7,8·10-2= 1,1; pHI = 14 – 1,1 = 12,9pOHII = -lg[OH—] = -lg 6,7·10-3= 2,17; pHII = 14 – 2,17 = 11,83Необратимый гидролизCr2(SO4)3 + 3Na2SiO3 + 6HOH → 2Cr(OH)3↓ + 3H2SiO3↓ + 3Na2SO42Cr3+ + 3SO42- + 6Na+ + 3SiO32- + 6HOH → 2Cr(OH)3↓ + 3H2SiO3↓ + 6Na+ + 3SO42-2Cr3+ + 3SO42- + 6HOH → 2Cr(OH)3↓ + 3H2SiO3↓
Вопрос: Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, NaNO3, K2SO3. Какое значение рН (рН ≤7, рН ≥ 7) имеют растворы этих солей?
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени. Сравните значения рН по всем ступеням.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Pb(NO3)2 – соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катионуPb(NO3)2 ↔ Pb2+ + 2NO3—I ступеньPb2+ + HOH ↔ (PbOH)+ + H+, pH <7Pb(NO3)2 + HOH ↔ (CrOH)NO3 + HNO3II ступень (PbOH)+ + HOH ↔ Pb(OH)2 + H+, pH <7(CrOH)NO3 + HOH ↔ Pb(OH)2 + HNO3На основании справочных данных о константе диссоциации Pb(OH)2 вычислим константу гидролиза:Kг = KH2O/Kосн = 10-14/9,6·10-4 = 1·10-11Гидролиз по второй ступени практически не идет за счет накопления H+, что ведет к смещению равновесия влево.На основании полученных данных, можно сделать вывод о том, что среда раствора по первой ступени слабокислая, т.к Kг<< Kосн;Подтвердим это, произведя вычисления. Предположим, что концентрация соли 1 М, тогда значение pH раствора по ступеням можно вычислить следующим образом:[H+] = (Kг·[соли])1/2 ; [H+] = (1·10-11·1)1/2 = 3,16·10-6 моль/лpH = -lg[H+] =-lg 3,16·10-6 = 5,5NaNO3 – соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается, рН ≈ 7K2SO3 — соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по анионуK2SO3 ↔ 2K+ + SO32-I ступеньSO32- + HOH = HSO3— + OH—, pH > 7K2SO3 + HOH = KHSO3 + KOHII ступеньHSO3— + HOH = H2SO3 + OH—, pH > 7KHSO3 + HOH = H2SO3 + KOHНа основании справочных данных о константах диссоциации H2SO3 вычислим константы гидролиза по обоим ступеням:Kг1 = KH2O/Kк-ты2 = 10-14/6,3·10-8 = 0,16·10-8Kг2 = KH2O/Kк-ты1 = 10-14/1,58·10-2 = 6,3·10-13по I ступени гидролиз протекает в большей степени, т.к. Kг1 > Kг2На основании полученных данных, можно сделать вывод о том, что среда раствора по первой ступени среднещелочная, т.к. Kг1 ≈ Kк-ты2 , а по второй ступени слабощелочная, т.к и Kг2 << Kк-ты1;Подтвердим это, произведя вычисления. Предположим, что концентрация соли 1 М, тогда значение pH раствора по ступеням можно вычислить следующим образом:[OH—]1 = (Kг1·[соли])1/2 ; [OH—]1 = (0,16·10-8·1)1/2 = 4·10-5 моль/л[H+]1 = 10-14/4·10-5 = 0,25·10-9 моль/л;pH1 = -lg[H+] =-lg 0,25·10-9 = 9,6[OH—]2 = (Kг2·[соли])1/2 ; [OH—]2 = (6,3·10-13·1)1/2 = 7,9 ·10-7 моль/л[H+]2 = 10-14/7,9 ·10-7 = 0,13·10-7 моль/л;pH2 = -lg[H+] = -lg 0,13·10-7 = 7,9
Вопрос: Вычислить, сколько глицерина C3H5(OH)3 нужно растворить в 200 г воды, чтобы раствор замерзал при — 5°С. Криоскопическая постоянная воды 1,86 град.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Молярная масса глицерина: М = (12×3)+(16×3)+(8×1) = 92 г/мольВоспользуемся II законом Рауля:ΔTкрист = K·m, гдеK — криоскопическая константа,mв-ва — моляльность вещества в растворе.Моляльность раствора равна:m = n/G = g/M·GΔTкрист= 1000·K· g/M·G,где g – масса растворенного вещества,G – масса растворителя.Температура кристаллизации Ткрист чистой воды = 0 °С.Значит понижение температуры кристаллизацииΔТкрист = 0 – (–5) = 5 °С.5 = 1000·1,86·g/200·0,92g = 49,5 гТаким образом, масса глицерина равна 49,5 г
Вопрос: Из скольких атомов состоит молекула иода в спиртовом растворе, если раствор 6,35 г йода в 100 г этанола кипит при 78,59оС?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Из закона Рауля следует, что:ΔTкип= 1000·Е· g/M·G,где Е – эбулиоскопическая постоянная,g – масса растворенного вещества,G – масса растворителя,М – молярная масса растворенного вещества.Найдем молярную массу растворенного вещества, используя справочные данные:Е (этанола) = 1,2Ткип (этанола) = 78,39ºСΔTкип = 78,59 – 78,39 = 0,2ºСМ = 1000·Е· g/G·ΔTкипМ = 1000·1,2·6,35/100·0,2 = 381 г/мольАтомная масса йода равна 126,9,N = 381/126,9 = 3Следовательно, молекула иода состоит из 3 атомов
Вопрос: Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 было растворено в 0,5л воды, если температура кипения полученного раствора составила 1020С?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Из закона Рауля следует, что:ΔTкип= 1000·Е· g/M·G,где Е – эбулиоскопическая постоянная,g – масса растворенного вещества,G – масса растворителя,М – молярная масса растворенного вещества.Найдем молярную массу растворенного вещества, используя справочные данные:Е (воды) = 0,516Ткип (воды) = 100ºСM(глюкоза) = 12·6+1·12+16·6 = 180 г/мольG (воды) = V·ρ = 500 ·1= 500 гΔTкип = 102-100 = 2ºСg = G·ΔTкип·M/1000·Еg = 500·2·180/1000·0,516 = 348,8 г.То есть масса глюкозы равна 348,8 г.
Вопрос: Чему равна температура замерзания раствора AlCl3 с молярной концентрацией эквивалента 0,3 моль/л, если его степень диссоциации равна 60%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Из закона Рауля для сильных электролитов следует, что:ΔTкрист = i·1000·К· g/M·G,где i – изотонический коэффициент,К – криоскопическая постоянная,g – масса растворенного вещества,G – масса растворителя,М – молярная масса растворенного вещества.Используя справочные данные находим:К (воды) = 1,86Ткрист (воды) = 0ºСAlCl3 ↔ Al3+ + 3Cl— n = 4 – всего 4 частицыi = 1+α(n—1) = 1+0,6(4-1) = 2,8M(AlCl3) = 27+35,5·3 = 133,5 г/мольMэ(AlCl3) = 133,5/3=44,5 г/мольСн = m/(Mэ·V), отсюдаm = Сн· Mэ = 0,3·44,5 = 13,35 гG = 1000-13,35=986,65 гg = m = 13,35 гΔTкрист = 2,8·1000·1,86· 13,35/133,5·986,65 = 0,528Таким образом, Tкрист = 0-0,528= — 0,528 ºС
Вопрос: В каком количестве воды надо растворить 6,84 г глюкозы С6Н12О6, чтобы давление пара воды, равное при 65оС 250 гПа, снизилось до 248 гПа?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Согласно I закону Рауля
(p0 – p)/p0 = nв-ва/(nв-ва + nр-ля)
nв-ва = mв-ва /Mв-ва
M(глюкоза) = 12•6+1•12+16•6 = 180 г/моль
nв-ва = 6,84/342 = 0,02 моль
Подставляем известные данные в уравнение:
(250 – 248)/248 = 0,02/(0,02+nр-ля), отсюда находим
nр-ля = 2,45 моль
nр-ля = mр-ля /Mр-ля
mр-ля = nр-ля• Mр-ля
Mр-ля = 1•2+16 = 18 г/моль
mр-ля = 2,45•18 = 44,1 г.
Значит, глюкозу надо растворить в 44,1 г. воды.
Вопрос: Найдите относительную молярную массу неэлектролита, если его 10%-ный раствор кипит при 100,60С.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Из закона Рауля следует, что:
ΔTкип= 1000•Е• g/M•G,
где Е – эбулиоскопическая постоянная,
g – масса растворенного вещества,
G – масса растворителя,
М – молярная масса растворенного вещества.
В справочнике находим, что:
Е (воды) = 0,516
Ткип (воды) = 100С
ΔTкип= 100,6 – 100 = 0,6С
10%-ный раствор – это значит, что 10 г. неэлектролита растворили в 90 г. воды.
Подставляем все найденные данные в уравнение:
M = 1000•Е• g/ ΔTкип •G,
М = 1000•0,516•10/0,6•90 = 95,56 г/моль
Следовательно, М(неэлектролита) = 95,56 г/моль
Вопрос: Сколько воды надо прибавить к 2 л раствора сахара, чтобы понизить его осмотическое давление в 3 раза?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Из уравнения Вант – Гоффа следует:
 π = C• R•T,
Поскольку R и T – величины постоянные, то осмотическое давление будет зависеть только от С.
При уменьшении π в з раза, С также уменьшится в 3 раза.
Предположим, что исходная молярная концентрация составляла:
С = n/V = ½ = 0,5 М
После разбавления в 3 раза концентрация составила:
С = 0,5/3 = 0,1667 М
Найдем количество воды, необходимое для получения раствора с концентрацией равной 0,1667, составив уравнение:
С = n/V; 0,1667 = 1/(2+х); х = 4
Таким образом к раствору сахара необходимо прибавить 4 л воды.
Вопрос: К.Роджерс рассматривает генезис развития методов влияния на личность человека с целью ее изменения. Он называет _ методов влияния на человека. (ответ указать словом)
(*ответ*) шесть
К.Роджерс считал, что
(*ответ*) личность ребенка важнее любой педагогической проблемы
(*ответ*) чувства и переживания ребенка важнее, чем его мысли и знания
(*ответ*) роль взрослого в воспитании - это роль помощника
(*ответ*) главная задача педагога – помогать ребенку в процессе развития
 учитель - это инженер, который реконструирует, формирует
Классификация методов – это 
(*ответ*) выстроенная по определенному признаку система методов
 система классов
 система признаков
 выстроенная по определенному признаку система отрядов 
Коллективная творческая деятельность (КТД) - это
(*ответ*) способ организации яркой, наполненной трудом и игрой, творчеством и товариществом, мечтой и радостью жизни 
(*ответ*) основное воспитательное средство 
 мероприятие
 развлечение
Компоненты метода стимулирования:
(*ответ*) поощрение
(*ответ*) наказание
 убеждение
 осуждение
Конгруэнтность - это
(*ответ*) соответствие самому себе
(*ответ*) целостность, гармония в проявлении личности
 желание человека общаться с другими людьми
 влечение, внутреннее расположение к кому-либо или чему-либо
Конкретными задачами воспитания могут быть:
(*ответ*) признание личности человека как абсолютной ценности
(*ответ*) определение воспитывающей среды
(*ответ*) создание программы воспитания учащихся 
(*ответ*) выявление уровня воспитанности личности учащегося
 обустройство территории
Креативность - это
(*ответ*) способность педагога к творчеству
(*ответ*) высокая степень развития творческих способностей
(*ответ*) нахождение конструктивных решений в проблемной среде обучения
 упрощенное, одностороннее действие
Метод «интеллектуализированная интерпретация» представляет собой
(*ответ*) попытку изменить установки индивида посредством разъяснения и интерпретации
 попытку отрицания реально существующих проблем
 «проработку» индивида до какого-либо результата
 оказание давления
Метод наказания включает в себя приемы:
(*ответ*) замечание
(*ответ*) предупреждение
(*ответ*) выговор
 похвалу
 награду
Метод поощрения включает в себя приемы:
(*ответ*) одобрение
(*ответ*) похвалу
(*ответ*) благодарность
(*ответ*) награду
 замечание
 выговор
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Рассчитайте массовую долю хлорида натрия в физиологическом растворе, осмотическое давление которого при 25оС составляет 762,7 кПа (α=1, ρ=1г/см3).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Хлорид натрия является сильным электролитом. Для растворов электролитов осмотическое давление определяется уравнением, в которое входит изотонический коэффициент:
π` = i•C•R•T = i•т•R•T / М•V
m = π• V•М/ i•R•T
NaCl ↔ Na+ + Cl— n = 2 – всего 2 частицы
i = 1+α(n—1) = 1+1(2-1) = 2
M(NaCl) = 23+35,5 = 58,5 г/моль
Т = 273+25 = 298 К
m = 762,7• 1•58,5/2•8,31•298= 9 г.
m = V•ρ = 1000•1 = 1000 г.
ω = (mв-ва/mр-ра)•100%
ω = (9/1000)•100 = 0,9 %
Таким образом, массовая доля хлорида натрия в растворе равна 0,9 %
Вопрос: Что называется ионным произведением воды? Чему оно равно? Дайте вывод выражения ионного произведения воды. Как влияет температура на ионное произведение воды?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вода является слабым электролитом, ее молекулы в незначительной степени распадаются на ионы:H2O ↔ H+ + OH—Константа равновесия реакции диссоциации воды имеет следующий вид:K = [H+]·[OH—]/[H2O]при 22° K = 1,8 × 10-16.Пренебрегая концентрацией диссоциированных молекул воды и принимая массу 1 л воды за 1000 г получаем:[H2O] = 1000/18 = 55,56 гK = [H+]·[OH—]/55,56 = 1,8 × 10-16[H+]·[OH—] = 1,8 × 10-16· 55,56 = 1·10-14[H+] определяет кислотность раствора, [OH—] – определяет щелочность раствора.В чистой воде [H+] = [OH—] = 1 × 10-7.Произведение [H+] и [OH—] называется ионным произведением водыKН2О = [H+]·[OH—] = 1·10-14Ионное произведение воды увеличивается с ростом температуры, так как при этом диссоциация воды также увеличивается.Кислотность раствора обычно выражают через pH:-lg[H+] = pH-lg[OH—] = pOHpH < 7 в кислой средеpH > 7 в щелочной средеpH = 7 в нейтральной среде.Кислотность среды можно определить с помощью индикаторов.
Вопрос: Сколько граммов гидроксида натрия находится в состоянии полной диссоциации в 100 мл раствора, рН которого равен 13?
Категория: школьный раздел
Ответы:
pH = -lg[H+][H+] = 10-pH[H+] = 10-13 М[OH—] = 10-14/10-13 = 0,1 ММолярная масса гидроксида натрия равнаМ (NaOH) = 23+16+1 = 40 г/мольНайдем массу 0,1 М раствора NaOH:1 моль раствора содержит 40 г NaOH0,1 моль —  х г NaOHх = 4 г.4 г. NaOH содержится в 1000 мл растворау г.  —  в 100 мл растворау= 0,4 г.Таким образом, в состоянии полной диссоциации находится 0,4 г. NaOH
Вопрос: Вычислите рН 2%-ного раствора гидроксида аммония.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для определения pH раствора необходимо процентную концентрацию перевести в молярную:Предположим, что плотность раствора равна 1, тогда V(раствора) = 1000 мл, m(раствора) = 1000 г.Найдем сколько грамм гидроксида аммония содержится в 1000 г. раствора:В 100 г раствора содержится 2 г NH4OHВ 1000 г  —  х г NH4OHх = 20 г.M (NH4OH) = 14+1·4+16+1 = 35 г/моль1 моль раствора содержит 35 г NH4OHу моль  —  20 г NH4OHу=0,57 МДля слабых оснований, которым является NH4OH, справедливо соотношение[H+] = KН2О/(Кд. осн· Сосн)1/2По справочным данным, находим Кд(NH4OH) = 1,77·10-5, тогда[H+] = 10-14/(1,77·10-5·0,57)1/2= 3,12·10-12pH = -lg[H+] = — lg 3,12·10-12 = 11,5
Вопрос: Рассчитать молярную концентрацию ионов водорода и гидроксида в растворе гидроксида натрия с pH = 12,5.
Категория: школьный раздел
Ответы:
pH = -lg[H+][H+] = 10—pH[H+] = 10-12,5 = 3,16·10-13МpOH = 14 – pHpOH = 14 –12,5 = 1,5pOH = -lg [OH—][OH—] = 10—pOH[OH—] = 10-1,5 = 3,16·10-2 М
Вопрос: Найдите водородный показатель концентрированного раствора сильного электролита – 0,205 М HCl.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При значительной концентрации сильного электролита, его активная концентрация отличается от истинной. Следует ввести поправку на активность электролита. Определим ионную силу раствора:I = 1/2ΣCizi2 , гдеCi и zi – соответственно концентрации и заряды отдельных ионовИтак,I = ½(0,205·12 + 0,205·12) = 0,205Далее, по вычисленной ионной силе по справочным данным, находим коэффициент активности H+:fH+ = 0,83, тогдаaH+ = [H+] · fH+ = 0,205·0,83 = 0,17pH = -lg[aH+] = -lg 0,17 = 0,77
Вопрос: Какой объем 0,001 н. раствора BaCl2 надо добавить к 0,03 л 0,001 н. раствора K2CrO4, чтобы получить положительно заряженные частицы золя BaCrO4? Составьте формулу мицеллы золя. Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: хлорид калия, сульфат калия или фосфат калия. Поясните выбор.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнение реакции, протекающей при сливании двух растворов:BaCl2 + K2CrO4 = BaCrO4↓ + 2KClНайдем необходимый объем BaCl2 при условии, что вещества участвуют в реакции в стехиометрическом соотношении, используя «золотое правило аналитики»:CK2CrO4·VK2CrO4 = CBaCl2·VBaCl2Подставим в выражение известные значения:0,001·0,03 = 0,001·VBaCl2, откудаVBaCl2 = 0,03 л.На поверхности образовавшегося золя адсорбируются ионы, входящие в его состав и находящиеся в растворе в избытке.Чтобы получить «+» заряженные частицы золя BaCrO4, на его поверхности должны адсорбироваться ионы Ba2+. Таким образом, в растворе должен быть избыток BaCl2 по сравнению с K2CrO4, т.е. к 0,03 л 0,001 н. раствора K2CrO4 необходимо добавить более 0,03 л. 0,001 н. раствора BaCl2.Т.к. частицы золя заряжены положительно, то к ним будут притягиваться отрицательно заряженные ионы Cl—.Формула мицеллы золя будет выглядеть следующим образом:[(BaCrO4)m·nBa2+, 2(n-x)Cl—]2x+·2xCl—Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: хлорид калия, сульфат калия или фосфат калия. Поясните выбор.Коагуляцию золя вызывает тот из ионов добавляемого электролита, чей заряд противоположен заряду коллоидной частицы. Коагулирующая способность иона тем больше, чем больше его заряд.K+Cl—, K2+SO42-, K3+PO43-Допустим, что коагуляцию золя вызывают катионы, тогда все приведенные соединения обладают одинаковым коагулирующим действием.Если же коагуляция золя вызвана анионами, то более сильным коагулирующим действием будет обладать фосфат калия K3PO4, т.к. фосфат-ион имеет наибольший заряд.
Вопрос: Золь Al(OH)3 получен при добавлении к 0,005 л 0,001 н. раствора AlCl3 0,002 л 0,0015 н. раствора NaOH. Напишите формулу мицеллы золя. Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: нитрат калия, сульфат магния или фосфат калия. Поясните выбор.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнение реакции, протекающей при сливании двух растворов:AlCl3 + NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaClОпределим количества участвующих в реакции веществ:Сн=n/Vn(AlCl3)= Сн·V = 0,001·0,005 = 5·10-6 мольn(NaOH)= Сн·V = 0,0015·0,002 = 3·10-6 мольСледовательно, в избытке AlCl3, значит, ядром коллоидных частиц будут адсорбироваться Al3+ и частицы золя приобретут положительный заряд. Противоионами будут служить ионы Cl—.Формула мицеллы золя будет выглядеть следующим образом:[(Al(OH)3)m·nAl3+, 3(n-x)Cl—]3x+·3xCl—
Вопрос: Какой объем 0,0025 н. раствора KI надо добавить к 0,035 л 0,003 н. раствора Pb(NO3)2, чтобы получить золь PbI2, противоионы которого двигались бы в электрическом поле к аноду? Напишите формулу мицеллы золя. Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: хлорид натрия, сульфат натрия или фосфат калия. Поясните выбор.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнение реакции, протекающей при сливании двух растворов:2KI + Pb(NO3)2 = PbI2↓+ 2KNO3При образовании золя PbI2, на его поверхности адсорбируются потенциалопределяющие ионы, входящие в его состав и находящиеся в растворе в избытке.Далее, к ядру притягиваются противоположно заряженные ионы – противоионы, которые компенсируют заряд твердой фазы и образуют адсорбционный слой. Противоионами будут служить, ионы, содержащиеся в растворе, но не входящие в состав агрегата.По условию задачи, противоионы движутся к аноду, значит, они заряжены отрицательно, а потенциалопределяющие ионы будут заряжены положительно. В нашем примере, в качестве потенциалопределяющих ионов будут выступать ионы свинца. В результате, (PbI2)m с адсорбированным слоем Pb2+ приобретает положительный заряд. Противоионами служат нитрат-ионы NO3–.Таким образом, в растворе должен быть избыток Pb(NO3)2.Применяя «золотое правило аналитики», найдем объем KI:CKI ·VKI = CPb(NO3)2·VPb(NO3)2Подставим в выражение известные значения:0,0025·VKI = 0,003·0,035, откудаVKI = 0,042 л.Следовательно, чтобы достичь избытка Pb(NO3)2, объем VKI должен быть менее 0,042 л.Формула мицеллы золя будет выглядеть следующим образом:[(PbI2)m·nPb2+, 2(n-x)NO3—]2x+·2xNO3—
Вопрос: Золь Mg3(РО4)2 получен при добавлении к 0,015 л 0,002 н. раствора Na3PO4 0,005 л 0,004 н. раствора MgCl2. Укажите формулу мицеллы золя. Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: хлорид калия, сульфат меди или нитрат алюминия. Поясните выбор.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнение реакции, протекающей при сливании двух растворов:3MgCl2 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 6NaClОпределим количества участвующих в реакции веществ:Сн=n/Vn(Na3PO4)= Сн·V = 0,002·0,015 = 0,00003 мольn(MgCl2)= Сн·V = 0,004·0,005 = 0,00002 мольКак видно из расчетов, в избытке Na3PO4, значит, в качестве потенциалопределяющих ионы, т.е. ионов, входящие в его состав и находящиеся в растворе в избытке, выступают PO43-.Далее, к ядру притягиваются противоположно заряженные ионы – противоионы, которые компенсируют заряд твердой фазы и образуют адсорбционный слой. Противоионами будут служить, ионы, содержащиеся в растворе, но не входящие в состав агрегата – Na+Формула мицеллы золя будет выглядеть следующим образом:[(Mg3(PO4)2)m·nPO43-, 3(n-x)Na+]3x-·3xNa+
Вопрос: Метод убеждения включает в себя приемы:
(*ответ*) внушение
(*ответ*) разъяснение
(*ответ*) беседу
 замечание
 похвалу
Мотивационная сфера включает в себя:
(*ответ*) совокупность потребностей, мотивов, целей
 качества ума
 эмоции
 мыслительные операции
Мощным средством воспитания в теории воспитания, разработанной А.С.Макаренко, Н.К.Крупской, В.А.Сухомлинским является
(*ответ*) коллектив
 индивид
 педагог
 родитель
На основе различных закономерностей воспитания и обучения формируются определенные _ 
(*ответ*) принципы
Наиболее благоприятными условиями развития ученика, по мнению Роджерса, являются:
(*ответ*) искренность отношений
(*ответ*) принятие другого таким, как он есть
(*ответ*) безусловное уважение другого
(*ответ*) эмоциональная симпатия к другому
(*ответ*) отсутствие оценивания
 критика поступков другого
Невербальные средства воздействия:
(*ответ*) жесты, пантомимика, взгляд
 СМИ
 награды
 выступления, концерты
Об эффективности воспитательной деятельности судят
(*ответ*) в двух аспектах
 в одном аспекте
 в трех аспектах
 никак не судят
Образные средства воздействия:
(*ответ*) видео- и кинопродукция, театральные постановки
 награды
 жесты, мимика
 письменное слово
Общие условия при осуществлении выбора методов и средств воспитания:
(*ответ*) цель, задачи и принципы воспитания
(*ответ*) содержание воспитания
(*ответ*) возрастные особенности воспитанников
(*ответ*) уровень сформированности коллектива
(*ответ*) индивидуальные особенности воспитанников
(*ответ*) социальные условия воспитанников
(*ответ*) уровень педагогической квалификации
(*ответ*) ожидаемые результаты
 формирование личности
 разъяснительные мероприятия
Одним из принципиальных положений при анализе воспитательной работы, по Н.Е.Щурковой, является следующее:
(*ответ*) ни в коем случае не сравнивать одну школу с другой, класс с классом, ребенка с иным ребенком
 как можно чаще изменять педагогическую тактику
 оказание давления с помощью репрессивных мер воздействия
 не доводить до школьников содержание производимых исследований
Организованное действие коллектива, направленное на достижение каких-либо воспитательных целей имеет название «_»
(*ответ*) мероприятие
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Золь Zn(OH)2 получен при взаимодействии растворов КОН и ZnCl2. Составьте формулу мицеллы золя, если противоионы движутся в электрическом поле к катоду. Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: ацетат калия, сульфат никеля или сульфат хрома. Поясните выбор.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнение реакции, протекающей при сливании двух растворов:2KOH + ZnCl2 = Zn(OH)2↓+ 2KClПри образовании золя Zn(OH)2, на его поверхности адсорбируются потенциалопределяющие ионы, входящие в его состав и находящиеся в растворе в избытке.Далее, к ядру притягиваются противоположно заряженные ионы – противоионы, которые компенсируют заряд твердой фазы и образуют адсорбционный слой. Противоионами будут служить, ионы, содержащиеся в растворе, но не входящие в состав агрегата.По условию задачи, противоионы движутся к катоду, значит, они заряжены положительно, а потенциалопределяющие ионы будут заряжены отрицательно.В нашем примере, в качестве потенциалопределяющих ионов будут выступать гидроксид-ионы. В результате, (Zn(OH)2)mс адсорбированным слоем OH— приобретает отрицательный заряд.Противоионами служат ионы K+.Формула мицеллы золя будет выглядеть следующим образом:[(Zn(OH)2)m·nOH—, (n-x)K+]x-·xK+
Вопрос: Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: ацетат калия, сульфат никеля или сульфат хрома. Поясните выбор.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Коагуляцию золя вызывает тот из ионов добавляемого электролита, чей заряд противоположен заряду коллоидной частицы. Коагулирующая способность иона тем больше, чем больше его заряд.CH3COO—K+, Ni2+SO42-, Cr23+(SO4)3—Допустим, что коагуляцию золя вызывают анионы, тогда наибольшим коагулирующим действием обладают сульфат никеля NiSO4 и сульфат хрома Cr2(SO4)3.Если же коагуляция золя вызвана катионами, то более сильным коагулирующим действием будет обладать сульфат хрома Cr2(SO4)3, т.к. ион хрома имеет наибольший заряд.
Вопрос: Золь Ag2S получен при добавлении к 0,015 л 0,003 н. раствора Na2S 0,035л 0,0005 н. раствора AgNO3. Напишите формулу мицеллы золя. Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: хлорид калия, сульфат цинка или фосфат калия. Поясните выбор.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнение реакции, протекающей при сливании двух растворов:Na2S + 2AgNO3 = Ag2S↓ + 2NaNO3Определим количества участвующих в реакции веществ:Сн=n/Vn(Na2S)= Сн·V = 0,003·0,015 = 0,000045 мольn(AgNO3)= Сн·V = 0,0005·0,035 = 0,0000175 мольКак видно из расчетов, в избытке находится Na2S, значит, в качестве потенциалопределяющих ионы, т.е. ионов, входящие в его состав и находящиеся в растворе в избытке, выступают S2-.Далее, к ядру притягиваются противоположно заряженные ионы – противоионы, которые компенсируют заряд твердой фазы и образуют адсорбционный слой.Противоионами будут служить, ионы, содержащиеся в растворе, но не входящие в состав агрегата – Na+Формула мицеллы золя будет выглядеть следующим образом:[(Ag2S)m·nS2-, 2(n-x)Na+]2x-·2xNa+
Вопрос: Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: хлорид калия, сульфат цинка или фосфат калия. Поясните выбор.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Коагуляцию золя вызывает тот из ионов добавляемого электролита, чей заряд противоположен заряду коллоидной частицы. Коагулирующая способность иона тем больше, чем больше его заряд.K+Cl—, Zn2+SO42-, K3+(PO4)3-Допустим, что коагуляцию золя вызывают анионы, тогда наибольшим коагулирующим действием обладают фосфат калия K3PO4, т.к. фосфат-ион PO43- имеет наибольший заряд.Если же коагуляция золя вызвана катионами, то более сильным коагулирующим действием будет обладать сульфат цинка ZnSO4, т.к. ион цинка Zn2+ имеет наибольший заряд.
Вопрос: Золь Fe(OH)3 получен смешиванием равных объемов 0,0001 н. раствора KOH и 0,00015 н. раствора FeCl3. Укажите формулу мицеллы золя. Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: нитрат свинца, сульфат марганца или фосфат калия. Поясните выбор.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнение реакции, протекающей при сливании двух растворов:3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3KClПо условию задачи объемы смешиваемых растворов равны, поэтому в избытке будет находиться вещество с наибольшей концентрацией, т.е. хлорид железа FeCl3.Таким образом, в качестве потенциалопределяющих ионы, т.е. ионов, входящих в состав ядра и находящиеся в растворе в избытке, выступают Fe3+.Далее, к ядру притягиваются противоположно заряженные ионы – противоионы, которые компенсируют заряд твердой фазы и образуют адсорбционный слой.Противоионами будут служить, ионы, содержащиеся в растворе, но не входящие в состав агрегата – Cl—.Формула мицеллы золя будет выглядеть следующим образом:[(Fe(OH)3)m·nFe3+, 3(n-x)Cl—]3x+·3xCl—
Вопрос: Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: нитрат свинца, сульфат марганца или фосфат калия. Поясните выбор.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Коагуляцию золя вызывает тот из ионов добавляемого электролита, чей заряд противоположен заряду коллоидной частицы. По правилу Шульца-Гарди коагулирующая способность иона тем больше, чем больше его заряд.Pb2+(NO3)2—, Мn2+SO42-, K3+(PO4)3-Допустим, что коагуляцию золя вызывают анионы, тогда наибольшим коагулирующим действием обладают фосфат калия K3PO4, т.к. фосфат-ион PO43- имеет наибольший заряд.Если же коагуляция золя вызвана катионами, то более сильным коагулирующим действием будут обладать нитрат свинца Pb(NO3)2 и сульфат марганца МnSO4, т.к. ионы свинца Pb2+ и марганца Мn2+ имеют наибольший заряд, по сравнению с ионом K+
Вопрос: Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: хлорид калия, сульфат меди или нитрат алюминия. Поясните выбор.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Коагуляцию золя вызывает тот из ионов добавляемого электролита, чей заряд противоположен заряду коллоидной частицы. Коагулирующая способность иона тем больше, чем больше его заряд.K+Cl—, Cu2+SO42-, Al3+(NO3)3—Допустим, что коагуляцию золя вызывают катионы, тогда наибольшим коагулирующим действием обладает нитрат алюминия Al(NO3)3, т.к. ион Al3+ имеет наибольший заряд.Если же коагуляция золя вызвана анионами, то более сильным коагулирующим действием будет обладать сульфат меди CuSO4, т.к. сульфат-ион имеет наибольший заряд.
Вопрос: Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: хлорид натрия, сульфат натрия или фосфат калия. Поясните выбор.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Коагуляцию золя вызывает тот из ионов добавляемого электролита, чей заряд противоположен заряду коллоидной частицы. Коагулирующая способность иона тем больше, чем больше его заряд.Na+Cl—, Na2+SO42-, K3+PO43-Допустим, что коагуляцию золя вызывают катионы, тогда все приведенные соединения обладают одинаковым коагулирующим действием, т.к. все катионы имеют положительный заряд.Если же коагуляция золя вызвана анионами, то более сильным коагулирующим действием будет обладать фосфат калия K3PO4, т.к. фосфат-ион имеет наибольший заряд.
Вопрос: Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: нитрат калия, сульфат магния или фосфат калия. Поясните выбор.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Коагуляцию золя вызывает тот из ионов добавляемого электролита, чей заряд противоположен заряду коллоидной частицы. Коагулирующая способность иона тем больше, чем больше его заряд.K+NO3—, Mg2+SO42-, K3+PO43-Допустим, что коагуляцию золя вызывают катионы, тогда наиболее сильным коагулирующим действием будет обладать сульфат магия MgSO4, т.к заряд иона магния имеет наибольшее значение.Если же коагуляция золя вызвана анионами, то более сильным коагулирующим действием будет обладать фосфат калия K3PO4, т.к. фосфат-ион имеет наибольший заряд.
Вопрос: Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: хлорид калия, сульфат калия или фосфат калия. Поясните выбор.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Коагуляцию золя вызывает тот из ионов добавляемого электролита, чей заряд противоположен заряду коллоидной частицы. Коагулирующая способность иона тем больше, чем больше его заряд.K+Cl—, K2+SO42-, K3+PO43-Допустим, что коагуляцию золя вызывают катионы, тогда все приведенные соединения обладают одинаковым коагулирующим действием.Если же коагуляция золя вызвана анионами, то более сильным коагулирующим действием будет обладать фосфат калия K3PO4, т.к. фосфат-ион имеет наибольший заряд.