nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: На магній оксид кількістю речовини 0,8 моль подіяли надлишком нітратної кислоти. Яка маса і кількість речовини кислоти витратилися? Обчисліть число структурних частинок у даній порції магній оксиду
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(MgO)=0,8 моль. Знайти  m(HNO3)-? y(HNO3)-? m(HNO3)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Складаємо рівняння реакції:
  0,8 моль         x г
   MgO       +   2HNO3 =Mg(NO3)2+H2O
   1 моль          126 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль магній оксиду з 2 моль нітратної кислоти. 
Обчислюємо молярну масу (М г/моль = Mr.) нітратної кислоти й , відповідно, масу 2 моль.
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63,  
M(HNO3)= 63 г/моль. Маса 1 моль=63 г  Маса 3 моль=126г
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
0,8моль / 1моль=х г/ 126 г, звідси х=0,8моль•126г/1моль=100,8г.
Обчислюємо кількість речовини сульфатної кислоти масою 100,8 г за формулою y=m/M
y(HNO3)=100,8г : 63г/моль=1,6моль.
Обчислюємо число структурних частинок сульфатної кислоти кількістю речовини 1,6моль.
З формули y=N/Na, де Na-стала Авогадро і дорівнює 6,02•1023моль-1 (н.у.), знаходимо N=y•Na
N(HNO3)=1,6 моль•6,02•1023моль-1 =9,632•1023
Відповідь:  m(HNO3))=100,8г; y(HNO3))=1,6моль; N(HNO3)=9,632•1023
 ІІ спосіб.
Складаємо рівняння реакції: MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль магній оксиду з 2 моль нітратної кислоти, тобто кількість речовини нітратної кислоти є у 2 рази більшою, тому y(HNO3)=1,6 моль. 
Обчислюємо масу нітратної кислоти кількістю речовини 1,6 моль.
З формули y=m/M знаходимо  m=y•M, М г/моль = Mr.
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63,  M(HNO3)= 63 г/моль. 
m(HNO3)=1,6 моль•63=100,8 г.
Обчислюємо число структурних частинок сульфатної кислоти кількістю речовини 1,6моль.
З формули y=N/Na, де Na-стала Авогадро і дорівнює 6,02•1023моль-1 (н.у.), знаходимо N=y•Na
N(HNO3)=1,6 моль•6,02•1023моль-1 =9,632•1023
Відповідь:  m(HNO3))=100,8г; y(HNO3))=1,6моль; N(HNO3)=9,632•1023
Вопрос: Аргентум (І) нітрат кількістю речовини 0,3 моль повністю прореагував з сульфатною кислотою. Обчисліть кількість речовини та масу сульфатної кислоти, що вступила в реакцію.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(AgNO3)=0,3 моль. Знайти  y(H2SO4)-?  m(H2SO4)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
  0,3 моль      x моль
   2AgNO3+    H2SO4   = Ag2SO4+2HNO3 
  2 моль        1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль аргентум (І) нітрат з 1 моль сульфатної кислоти. Зазначені кількості речовин записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
0,3 моль / 2моль = х моль / 1моль, звідси х=0,3моль•1моль/2моль=0,15моль.
Обчислюємо масу сульфатної кислоти кількістю речовини 0,15 моль. 
З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль = Mr.
Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98,  M(H2SO4)=98 г/моль
m(H2SO4)=0,3 моль • 98 г/моль = 29,4 г.
Відповідь: y(H2SO4)=0,15 моль; m(H2SO4)=29,4 г.  
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: 2AgNO3+H2SO4=Ag2SO4+2HNO3 
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль аргентум (І) нітрат з 1 моль сульфатної кислоти, тобто кількість речовини сульфатної кислоти є у 2 рази меншою, тому y(H2SO4)=0,15 моль. Обчислюємо масу сульфатної кислоти кількістю речовини 0,15 моль.
З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль = Mr.
Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98,  M(H2SO4)=98 г/моль
m(H2SO4)=0,3 моль • 98 г/моль = 29,4 г.
Відповідь: y(H2SO4)=0,15 моль; m(H2SO4)=29,4 г.
Вопрос: Напиши рівняння реакцій:
І варіант
а) цинком і хлоридною кислотою
Категория: школьный раздел
Ответы:
І варіант
а) цинком і хлоридною кислотою;
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
б) ферум оксидом та нітратною кислотою;
FeO+2HNO3=Fe(NO3)2+H2O
в) аргентум (І) нітратом  та хлоридною кислотою;
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
г) натрій гідроксидом та сульфатною кислотою.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
ІІ варіант.
а) хром (ІІІ) оксид та бромідною кислотою;
Cr2O3+6HBr=2CrBr3+3H2O
б) купрум (ІІ) гідроксидом та хлоридною кислотою;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
в) барій нітратом та сульфатною кислотою;
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
г) кальцій гідроксидом та нітратною кислотою.
Ca(OH)2+2HNO3=CA(NO3)2+2H2O
Вопрос: Напишіть рівняння реакцій між:
а) основним оксидом і кислотою.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) основним оксидом і кислотою.
Na2O+H2SO4=NaSO4+H2O
K2O+2HCl=2KCl+H2O
б) металом і кислотою.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
в) розчинною у воді основою і кислотою.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
г) нерозчинною у воді основою і кислотою.
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
2Fe(OH)2+2H2SO4=2FeSO4+4H2O
г) сіллю та кислотою.
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2CO3
Вопрос: Напишіть рівняння якісних реакцій для хлоридної та сульфатної кислот. Поясніть, чому ці реакції називають якісними
Категория: школьный раздел
Ответы:
Хлоридна кислота взаємодіє з аргентум нітратом:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3. Утворюється білий сирнистий осад AgCl.
Сульфатна кислота взаємодіє з барій хлоридом:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl. Утворюється білий нерозчинний у кислотах осад BaSO4.
Ці реакції називаються якісними, бо за допомогою них можна розпізнати хлоридну та сульфатну кислоти.
Вопрос: Бесполуфабрикатный вариант учёта затрат и калькулирования применяется при условии:
 1) отсутствия производственном процессе изготовления полуфабрикатов;
 2)реализации полуфабрикатов собственного производства на сторону;
 3)отсутствия реализации полуфабрикатов собственного производства на сторону.
Категория: экономические
Ответы:
решение
2)реализации полуфабрикатов собственного производства на сторону;

Бесполуфабрикатный вариант  применяется в случаях, когда реализуется полностью готовый, то есть прошедший все технологические переделы, продукт. организация реализует полностью готовый, т.е. прошедший все технологические переделы, продукт
Вопрос: Напишіть рівняння взаємодії хлоридної кислоти з речовинами (де це можливо), запропонованими в схемі
Категория: школьный раздел
Ответы:
KOH+HCl=KCl+H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
HgO+2HCl=HgCl2+H2O
Mg+2HCL=MgCl2+H2
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
З Hg і SO2 хлоридна кислота не взаємодіє.
Вопрос: Сумма в размере 2000 дол. дана в долг на 2 года по ставке процента равной 10% годовых. Определить проценты и сумму, подлежащую возврату, введя ежеквартальное начисление процентов.
Категория: экономические
Ответы:
Решение:
Количество периодов начисления:
N = m • n = 4 • 2 = 8
Наращенная сумма составит:
S = P • (1 + j / m)mn = 2'000 • (1 + 0,1 / 4 )8 = 2'436,81 руб.
Сумма начисленных процентов:
I = S - P = 2'436,81 - 2'000 = 436,81 руб.
Таким образом, через два года на счете будет находиться сумма в размере 2'436,81 руб., из которой 2'000 руб. является первоначальной суммой, размещенной на счете, а 436,81 руб. – сумма начисленных процентов.
Вопрос: На кальцій оксид подіяли хлоридною кислотою масою 3,65 г. Яка маса кальцій оксиду витратилася?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(HCl)=3,65 г. Знайти: m(CaO)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
       x г      3,65 г
     CaO  +   2HCl = CaCl2+H2O 
      56 г      72 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій оксиду з 2 моль хлоридної кислоти. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль CaO і масу 2 моль HCl:
Mr(CaO)=Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56,  M(CaO)=56 г /моль. Маса 1 моль=56 г
Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35=36,  M(HCl)=36 г/моль.
Маса 1 моль=36 г, а маса 2 моль=72 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
х г / 56г= 3,65г / 72г, звідси х=3,65г•56г/72г=2,8 г.
Відповідь. m(CaO)=2,8 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  CaO+2HCl=CaCl2+H2O  
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) кальцій оксиду і хлоридної кислоти.
Mr(CaO)=Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56,  M(CaO)=56 г /моль. 
Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35=36,  M(HCl)=36 г/моль. 
Обчислюємо кількість речовини  HCl масою 3,65 г за формулою y=m/M.
y(HCl)=3,65г : 36г/моль=0,1 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Кількість речовини кальцій оксиду прорегувало у два рази меньше, тому y(CaO)=0,05 моль. Знаходимо масу кальцій оксиду кількістю речовини 0,05 моль за формулою m=y•M.
m(CaO)=0,05 моль•56 г/моль=2,8 г.
Відповідь. m(CaO)=2,8 г.
Вопрос: На залізо подіяли хлоридною кислотою кількістю речовини 0,6 моль. Обчисліть кількість речовини та масу заліза, що прореагували
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(HCl)=0,6 моль. Знайти  y(Fe)-?  m(Fe)-?
І спосіб.
Розв'язання.
Записуємо рівняння реакції:
  x моль      0,6 моль
   Fe     +    2HCl   = FeCl2+H2 
 1 моль       2 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль заліза з 2 моль хлоридної кислоти. Зазначені кількості речовин записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
х моль / 1моль = 0,6моль / 2моль, звідси х=0,6моль•1моль/2моль=0,3моль.
Обчислюємо масу заліза кількістю речовини 0,3 моль. 
З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль = Mr.
Mr(Fe)=Ar(Fe)=56,  M(Fe)=56 г/моль
m(Fe)=0,3 моль • 56 г/моль = 16,8 г.
Відповідь: y(Fe)=0,3 моль; m(Fe)=16,8 г. 
ІІ спосіб.
Розв'язання.
Записуємо рівняння реакції: Fe+2HCl=FeCl2+H2 
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль заліза з 2 моль хлоридної кислоти, тобто кількість речовини заліза є у 2 рази меншою, тому y(Fe)=0,3 моль.
Обчислюємо масу заліза кількістю речовини 0,3 моль. 
З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль = Mr.
Mr(Fe)=Ar(Fe)=56,  M(Fe)=56 г/моль
m(Fe)=0,3 моль • 56 г/моль = 16,8 г.
Відповідь: y(Fe)=0,3 моль; m(Fe)=16,8 г.
Вопрос: На ферум (ІІІ) оксид кількістю речовини 3 моль подіяли нітратною кислотою в надлишку. Обчисліть маси та кількості речовин продуктів реакції (правильно: речовин, що прореагували або реагентів).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(Fe2O3)=3 моль. Знайти    y(HNO3)-?  m(HNO3)-? m(Fe2O3)-?
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
  3 моль      x моль
   Fe2O3  + 6HNO3  = 2Fe(NO3)3+3H2O
  1 моль     6 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль ферум (ІІІ) оксиду Fe2O3  з 6 моль нітратної кислоти HNO3. Зазначені кількості речовин записуємо під формулами речовин  у рівнянні реакціїі.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
3моль / 1моль = х моль / 6моль, звідси х=3моль•6моль/1моль=18 моль.
Обчислюємо масу нітратної кислоти кількістю речовини 18 моль. 
З формули y=m/M знаходимо масу речовини m=y•M, де М г/моль = Mr.
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+34+3•16=83,  M(HNO3)=83 г/моль
m(HNO3)=18 моль • 83г/моль = 1494 г.
Обчислюємо масу ферум (ІІІ) оксиду  кількістю речовини 3 моль. 
Mr(Fe2O3)=2•Ar(Fe)+3•Ar(O)=2•56+3•16=160, M(Fe2O3)=160г/моль
m(Fe2O3)=3 моль • 160г/моль = 480 г.
Відповідь: y(HNO3)=18 моль;  m(HNO3)=1494 г; m(Fe2O3)=480 г.
 ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль ферум (ІІІ) оксиду Fe2O3  з 6 моль нітратної кислоти HNO3, тобто кількість речовини нітратної кислоти є у 6 раз більшою, тому y(HNO3)=18 моль.
Обчислюємо масу нітратної кислоти кількістю речовини 18 моль. 
З формули y=m/M знаходимо масу речовини m=y•M, де М г/моль = Mr.
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+34+3•16=83,  M(HNO3)=83 г/моль
m(HNO3)=18 моль • 83г/моль = 1494 г.
Обчислюємо масу ферум (ІІІ) оксиду  кількістю речовини 3 моль. 
Mr(Fe2O3)=2•Ar(Fe)+3•Ar(O)=2•56+3•16=160, M(Fe2O3)=160г/моль
m(Fe2O3)=3 моль • 160г/моль = 480 г.
Відповідь: y(HNO3)=18 моль;  m(HNO3)=1494 г; m(Fe2O3)=480 г.
Вопрос: На цинк масою 3,25 г подіяли хлоридною кислотою до повного його розчинення. Обчисліть об’єм водню (н.у.), що виділився
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(Zn)=3,25 г. Знайти: V(H2)-?
Розв'язання.
I спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
    3,25 г                        х л
     Zn  +  2HCl = ZnCl2 + H2↑
     65 г                         22,4 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль цинку Zn з утворенням 1 моль водню H2 (об'єм 1 моль газів за н.у. рівний 22,4 л).
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) цинку й , відповідно, масу 1 моль цинку.
Mr(Zn)=Ar(Zn)=65;    M(Zn)=65 г /моль.  Маса 1 моль=65 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакцій.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
3,25г/ 65г=х л / 22,4л, звідси х=(3,25г•22,4л)/65г=1,12л
Відповідь: V(H2)=1,12 л.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Обчислюємо кількість речовини цинку масою 3,25 г  за формулою y=m/M, де M г/моль=Mr .
Mr(Zn)=Ar(Zn)=65;    M(Zn)=65 г /моль.  
y(Zn)=3,25 г : 65 г/моль = 0,05 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль цинку Zn з утворенням 1 моль водню H2 , кількість речовин є однаковою, тому y(H2)=0,05 моль. Обчислюємо об'єм водню кількістю речовини 0,05 моль за формулою V=Y•Vм, де - Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
V(H2)=0,05 моль•22,4 л/моль=1,12л.
Відповідь: V(H2)=1,12 л.
Вопрос: Під час взаємодії магній оксиду з сульфатною кислотою утворився магній сульфат масою 2,4 г. Обчисліть масу магній оксиду, що прореагував
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(MgSO4)=2,4 г. Знайти: m(MgO)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
       x г                    2,4 г
     MgO  +  H2SO4 = MgSO4     +  H2O 
      40 г                    120 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль магній оксиду MgO з утворенням 1 моль магній сульфату MgSO4. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль:
Mr(MgO)=Ar(Mg)+Ar(O)=24+16=40,  M(MgO)=40 г /моль. Маса 1 моль=40 г
Mr(MgSO4)=Ar(Mg)+Ar(S)+4•Ar(O)=24+32+4•16=120,  
M(MgSO4)=120 г/моль.  Маса 1 моль=120 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
х г / 40г= 2,4г / 120г, звідси х=2,4г•40г/120г=0,8 г.
Відповідь. m(MgO)=0,8 г.
ІІ спосіб. 
Записуємо рівняння реакції:  MgO+H2SO4 = MgSO4+H2O 
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) магній оксиду і магній сульфату.
Mr(MgO)=Ar(Mg)+Ar(O)=24+16=40,  M(MgO)=40 г /моль.
Mr(MgSO4)=Ar(Mg)+Ar(S)+4•Ar(O)=24+32+4•16=120,  M(MgSO4)=120 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини  магній сульфату масою 2,4 г за формулою y=m/M.
y(MgSO4)=2,4г : 120г/моль=0,02 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль магній оксиду MgO з утворенням 1 моль магній сульфату MgSO4, кількість речовин є однаковою, тому  y(MgO)=0,02 моль. Обчислюємо масу магній оксиду кількістю речовини 0,02 моль за формулою m=y•M.
m(MgO)=0,02 моль•40 г/моль=0,8 г.
Відповідь. m(MgO)=0,8 г.
Вопрос: На згоряння вуглецю витратився кисень об’ємом 6,72 л (н.у.). Обчисліть об’єм утвореного вуглекислого газу
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V(O2 )=2,4 г. Знайти: V(СО2)-?
Розв'язання.
Записуємо рівняння реакції:
           6,72 л       х л       
     С  +  O2      =  СО2↑
           22,4 л      22,4 л      
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль кисню з утворенням 1 моль вуглекислого газу. Об'єм 1 моль газу за н.у. рівний 22,4 л.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
6,72 л / 22,4 л= х л / 22,4 л, звідси х=6,72 л•22,4 л/22,4 л=6,72 л.
Відповідь. m(СО2)=6,72 л.
Вопрос: На розчин аргентум(І) нітрату, що містив сіль масою 3,4 г, подіяли хлоридною кислотою. Обчисліть масу нової солі, що випала в осад. Назвіть її.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(AgNO3)=3,4 г. Знайти: m(AgCl)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
      3,4 г                  x г
     AgNO3  +  HCl = AgCl↓ +HNO3 
      170 г                 143 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль аргентум (І) нітрату AgNO3 з утворенням 1 моль аргентум хлориду AgCl. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль:
Mr(AgNO3)=Ar(Ag)+Ar(N)+3•Ar(O)=108+14+4•16=170,
M(AgNO3)=170 г /моль. Маса 1 моль=170 г
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)=108+35=143,  
M(AgCl)=143 г/моль.  Маса 1 моль=143 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
3,4 г / 170г= x г / 143г, звідси х=3,4г•143г/170г=2,86 г.
Відповідь. m(AgCl)=2,86 г; аргентум хлорид.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  AgNO3+HCl=AgCl↓ +HNO3 
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) аргентум (І) нітрату AgNO3 і аргентум хлориду AgCl.
Mr(AgNO3)=Ar(Ag)+Ar(N)+3•Ar(O)=108+14+4•16=170.  M(AgNO3)=170 г /моль.
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)=108+35=143.  M(AgCl)=143 г/моль. 
Обчислюємо кількість речовини  аргентум (І) нітрату масою 2,4 г за формулою y=m/M.
y(AgNO3)=3,4г : 170г/моль=0,02 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль аргентум (І) нітрат AgNO3 з утворенням 1 моль аргентум хлориду AgCl, кількість речовин є однаковою, тому  y(AgCl)=0,02 моль. Обчислюємо масу  магній оксиду кількістю речовини 0,02 моль за формулою m=y•M.
m(AgCl)=0,02 моль•143 г/моль=2,86 г.
Відповідь. m(AgCl)=2,86 г; аргентум хлорид.
Вопрос: На кальцій оксид кількістю речовини 0,7 моль подіяли розчином нітратної кислоти в надлишку. Обчисліть масу солі, що утворилася. Назвіть сіль
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(CaO)=0,7 моль. Знайти   m(Ca(NO3)2)-? 
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
 0,7 моль                     х г
  CaO      +  2HNO3 = Ca(NO3)2  + H2O
  1 моль                      164 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій оксиду CaO з утворенням 1 моль кальцій нітрату Ca(NO3)2. 
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) кальцій нітрату й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Ca(NO3)2)=Ar(Cа)+2•Ar(N)+6•Ar(O)=40+2•14+6•16=164,
M(Ca(NO3)2)=164г/моль. Маса 1 моль=164 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
 0,7 моль / 1 моль = х г / 164г, звідси х=0,7моль•164 г/1моль=114,8 г.
Відповідь:  m(Ca(NO3)2)=114,8 г; кальцій нітрат.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій оксиду CaO з 1 утворенням 1 моль кальцій нітрату Ca(NO3)2, кількість речовин однакова, тому y(Ca(NO3)2)=0,7 моль.
Обчислюємо масу кальцій нітрату кількістю речовини 0,7 моль.
З формули y=m/M, де М г/моль = Mr, знаходимо m=y•M.
Mr(Ca(NO3)2)=Ar(Cа)+2•Ar(N)+6•Ar(O)=40+2•14+6•16=164,
M(Ca(NO3)2)=164г/моль.
m(Ca(NO3)2)=0,7 моль •164 г/моль=114,8 г.
Відповідь:  m(Ca(NO3)2)=114,8 г; кальцій нітрат.
Вопрос: Через розчин калій гідроксиду пропустили сульфур(VІ) оксид об’ємом 3,36 л (н.у.) до повної їх взаємодії. Обчисліть масу утвореної солі. Назвіть ЇЇ
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V(SO2)=3,36 л. Знайти: m(K2SO3)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
                3,36 л        х г
     2KOH + SO2↑ =  K2SO3       +  H2O
                 22,4 л      158 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль сульфур (IV) оксид з утворенням 1 моль калій сульфіту K2SO3. Об'єм 1 моль газу за н.у. рівний 22,4 л.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) калій сульфіту й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(K2SO3)=2•Ar(K)+Ar(S)+3•Ar(O)=2•39+32+3•16=158,
M(K2SO3)=158 г/моль. Маса 1 моль=158 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
3,36 л/ 22,4 л = х г / 158 г, звідси х=3,36 л • 158 г / 22,4 л = 23,7 г.
Відповідь. m(K2SO3)=23,7 г; калій сульфіт.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: 2KOH + SO2↑ = K2SO3+H2O
Обчислюємо кількість сульфур (IV) оксиду об'ємом 3,36 л за формулою y=V/Vм, де Vм - постійна величина і за н.у. рівна 22,4 л/моль.
y(SO2)=3,36 л : 22,4 л/моль=0,15 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль сульфур (IV) оксид з утворенням 1 моль калій сульфіту K2SO3, кількість речовин є однаковою, тому  y(K2SO3)=0,15 моль. 
Обчислюємо масу калій сульфату кількістю речовини 0,15 моль.
З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де M г/моль = Mr.
Mr(K2SO3)=2•Ar(K)+Ar(S)+3•Ar(O)=2•39+32+3•16=158, M(K2SO3)=158 г/моль. 
m(K2SO3)=0,15 моль•158г/моль=23,7 г.
Відповідь. m(K2SO3)=23,7 г; калій сульфіт.
Вопрос: За повної взаємодії нітратної кислоти кількістю речовини 1,5 моль з кальцій гідроксидом, утворилася сіль і вода. Обчисліть кількість речовини та масу солі
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y( HNO3 )=1,5 моль. Знайти   y(Ca(NO3)2)-? m(Ca(NO3)2)-? 
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
 1,5 моль                     х моль
  2HNO3   + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+ 2H2O
  2 моль                      1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль нітратної кислоти HNO3    з утворенням 1 моль кальцій нітрату Ca(NO3)2. Зазначені кількості речовин записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
 1,5 моль / 2 моль = х моль / 1моль, звідси х=1,5 моль•1моль/ 2моль=0,75 моль.
Обчислюємо масу кальцій нітрату кількістю речовини 0,75 моль.
З формули y=m/M знаходимо  m=y • M, де  M г/моль = Mr. 
Mr(Ca(NO3)2)=Ar(Cа)+2•Ar(N)+6•Ar(O)=40+2•14+6•16=164,
M(Ca(NO3)2)=164г/моль. 
m(Ca(NO3)2)=0,75 моль• 164г/моль=123г.
Відповідь:  m(Ca(NO3)2)=123 г; кальцій нітрат.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:   2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль нітратної кислоти  з утворенням 1 моль кальцій нітрату Ca(NO3)2, тобто кількість речовини кальцій нітрату є у 2 рази меншою, тому y(Ca(NO3)2)=0,75 моль.
Обчислюємо масу кальцій нітрату кількістю речовини 0,75 моль.
З формули y=m/M, де М г/моль = Mr, знаходимо m=y•M.
Mr(Ca(NO3)2)=Ar(Cа)+2•Ar(N)+6•Ar(O)=40+2•14+6•16=164,
M(Ca(NO3)2)=164г/моль.
m(Ca(NO3)2)=0,7 моль •164 г/моль=114,8 г.
Відповідь:  m(Ca(NO3)2)=114,8 г; кальцій нітрат.
Вопрос: Простой вексель на сумму 100 000 с оплатой через 90 дней учитывается в банке за 60 дней до погашения. Учетная ставка банка 15 %. Определить величину дисконта в пользу банка и сумму, полученную владельцем векселя.
Категория: экономические
Ответы:
Disc = (100000 * 60 * 0.15) / 360 = 2500;
 Соответственно, владелец векселя получит величину PV:
 PV=100000 – 2500 = 97500;
 Предположим, что в рассматриваемом примере владелец векселя решил учесть вексель немедленно после получения, тогда:
 Disc = (100000 * 90 * 0.15) / 360 = 3750;
 PV = 100000 – 3750 = 96250;
 Как следует из полученного результата, при неизменном значении ставки d чем раньше производится учет векселя, тем больше будет величина дисконта в пользу банка и тем меньшую сумму получит владелец.
Вопрос: Внаслідок взаємодії натрій силікату з хлоридною кислотою» утворився драглистий осад кількістю речовини 1,7 моль. Обчисліть маси вихідних речовин
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(H2SiO3)=1,7 моль. Знайти   m(Na2SiO3)-?  m(HCl)-? 
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
  х г             у г                   1,7 моль
  Na2SiO3  + 2HCl = 2NaCl+  H2SiO3↓ (драглистий осад)
  122 г          72 г                  1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій силікату Na2SiO3  з 2 моль хлоридної кислоти HCl  з утворенням 1 моль силікатної кислоти  H2SiO3  . Обчислюємо молярні маси й, відповідно, масу 1 моль Na2SiO3  і масу 2 моль HCl.
Mr(Na2SiO3)= 2• Ar(Na)+Ar(Si)+3•Ar(O)= 2•23+28+3•16=122,
M(Na2SiO3)=122г/моль.  Маса 1 моль=122 г.
Mr(HCl)= Ar( H )+Ar(Cl )=1+35=36,   M( HCl)=36 г/моль. 
Маса 1 моль=36 г/моль, а маса 2 моль=72  г/моль.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. На основі цих даних можна скласти дві пропорції для знаходження маси вихідних речовин.
Складаємо пропорцію для знаходження маси Na2SiO3  і розв'язуємо її.
 х г / 122 г = 1,7 моль / 1моль, звідси х=1,7 моль•122 г / 1моль=207,4 г.
Складаємо пропорцію для знаходження маси HCl і розв'язуємо її.
 у г / 72 г = 1,7 моль / 1моль, звідси у=1,7 моль•72 г / 1моль=122,4 г.
Відповідь: m(Na2SiO3)=207,4 г;  m(HCl)=122,4 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ (драглистий осад)
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій силікату Na2SiO3  з 2 моль хлоридної кислоти HCl  з утворенням 1 моль силікатної кислоти  H2SiO3, кількість речовини силікатної кислоти H2SiO3 і натрій силікату Na2SiO3 однакова, а кількість речовини хлоридної кислоти є у два рази більшою, тому у(Na2SiO3)=1,7 моль і у(HCl)=3,4 моль.
Обчислюємо молярні маси (М г/моль = Mr) речовин.
Mr(Na2SiO3)=2• Ar(Na)+Ar(Si)+3•Ar(O)= 2•23+28+3•16=122, M(Na2SiO3)=122г/моль. 
Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl )=1+35=36, M(HCl)=36 г/моль. 
З формули у=m/M знаходимо m=y•M.
Обчислюємо масу натрій силікату кількістю речовини 1,7 моль.
m(Na2SiO3)=1,7 моль•122 г/моль=207,4 г.
Обчислюємо масу хлоридної кислоти кількістю речовини 3,4 моль.
 m(HCl)=3,4 моль•36 г/моль=122,4 г.
Відповідь: m( Na2SiO3 )=207,4 г;  m( HCl)=122,4 г.
Вопрос: Обчисліть масу купрум(ІІ) оксиду, що утвориться від повного термічного розкладу купрум(ІІ) гідроксиду масою 19,6 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(Cu(OH)2)=19,6 г. Знайти: m(CuO)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
       19,6 г     x г
     Cu(OH)2 = CuO  + H2O 
       98 г       80 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 1 моль купрум (ІІ) гідроксиду Cu(OH)2  розклався з утворенням 1 моль купрум (ІІ) оксиду CuO і води. 
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль:
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98,  
M(Cu(OH)2)=98 г/моль.  Маса 1 моль=98 г.
Mr(CuO)=Ar(Cu)+Ar(O)=64+16=80,  M(CuO)=80 г /моль. Маса 1 моль=80 г
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
19,6 г / 98 г= х г / 80 г, звідси х=19,6г•80г/98г=16 г.
Відповідь. m(CuO)=16 г.
ІІ спосіб. 
Записуємо рівняння реакції:  Cu(OH)2=CuO+H2O 
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) купрум (ІІ)  гідроксиду і купрум (ІІ) оксиду.
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98,  
M(Cu(OH)2)=98 г/моль.  
Mr(CuO)=Ar(Cu)+Ar(O)=64+16=80,  M(CuO)=80 г /моль. 
Обчислюємо кількість речовини  купрум (ІІ)  гідроксиду масою 19,6 г за формулою y=m/M.
y(Cu(OH)2)=19,6г : 98 г/моль=0,2 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 1 моль купрум (ІІ)  гідроксиду розклався з утворенням 1 моль купрум (ІІ) оксиду, кількість речовин є однаковою, тому  y(CuO)=0,2 моль. Обчислюємо масу купрум (ІІ) оксиду кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=y•M.
m(CuO)=0,2 моль•80 г/моль=16 г.
Відповідь. m(CuO)=16 г.
Вопрос: Напишіть рівняння реакцій, що можуть відбутися між сполуками, 
поданими формулами: НNO3, КОН, МgO, Ва(ОН)2, Н2SO4
Категория: школьный раздел
Ответы:
HNO3+KOH=KNO3+H2O
2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+H2O
2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
Вопрос: Поясніть, як експериментально розпізнати розчин хлоридної кислоти та натрій гідроксиду. Якщо можливо, напишіть рівняння реакцій
Категория: школьный раздел
Ответы:
За допомогою якісної реакції можна розпізнати хлоридну кислоту:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 - утворюється білий сирний осад AgCl.
Реакція між Аргентум (І) нітрат і натрій гідроксидом не відбувається.
Вопрос: Напишіть всі можливі рівняння реакцій між речовинами: сульфатна кислота, вода, кальцій оксид, сульфур(УІ) оксид, барій гідроксид, нітратна кислота, літій гідроксид. Укажіть типи реакцій.
Категория: школьный раздел
Ответы:
H2SO4+CaO=CaSO4+H2O - реакція обміну.
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O- реакція нейтралізації.
H2SO4+2LiOH=Li2SO4+2H2O - реакція нейтралізації.
H2O+CaO=Ca(OH)2 - реакція сполучення.
H2O+SO3=H2SO4- реакція сполучення
CaO+SO3=CaSO4- реакція сполучення
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O- реакція обміну.
SO3+Ba(OH)2=BaSO4+H2O- реакція обміну.
SO3+2LiOH=Li2SO4+H2O- реакція обміну.
Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O- реакція нейтралізації.
Вопрос: Напишіть рівняння взаємодії калій гідроксиду із запропонованими у схемі речовинами, де це можливо.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
KOH+HNO3=KNO3+H2O
2KOH+SO3=K2SO4+H2O
6KOH+P2O5=2K3PO4+3H2O
KOH+HBr=KBr+H2O
3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O
2KOH+SiO2=K2SiO3+H2O
KOH+HCl=KCl+H2O
2KOH+CO2=K2CO3+2H2O
Вопрос: Яка маса натрій гідроксиду потрібна для нейтралізації нітратної кислоти кількістю речовини 1 моль?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(HNO3)=1 моль. Знайти  m(NaOH)-? 
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції.
    х г       1 моль
   NaOH    + HNO3  = NaNO3+H2O
    40 г      1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій гідроксиду NaOH з 1 моль нітратної кислоти HNO3. 
Обчислюємо молярну масу (М г/моль = Mr) NaOH й , відповідно, масу 1 моль.
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40,  
M(NaOH)= 40 г/моль. Маса 1 моль=40 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
х г/ 40г=1 моль/ 1 моль, звідси х=1моль•40г/1моль=40 г.
Відповідь:  m(NaOH)=40 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій гідроксиду NaOH з 1 моль нітратної кислоти HNO3, кількість речовин є однаковою, тому y(NaOH)=1 моль.
Обчислюємо масу натрій гідроксиду кількістю речовини 1 моль.
З формули y=m/M, де М г/моль = Mr, знаходимо m=y•M.
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40,   M(NaOH)= 40 г/моль.
m(NaOH)=1 моль•40 г/моль=40 г.
Відповідь:  m(NaOH)=40 г.
Вопрос: На счет в банке в течении пяти лет в конце каждого года будут вноситься суммы в размере 500 руб., на которые будут начисляться проценты по ставке 30%. Определить сумму процентов, которую банк выплатит владельцу счета.
Категория: экономические
Ответы:
Решение:
Поскольку период ренты равен одному году, то это годовая рента; проценты начисляются один раз в год; взносы будут в конце периода ренты, постнумерандо, значит это обычная рента; сумма платежа постоянна на протяжении всего срока ренты, что характерно для постоянной ренты; число членов ренты пять, т. е. конечно, следовательно, ограниченная рента; а выплаты носят безусловный характер, таким образом, это верная рента.
Сумма всех взносов с начисленными процентами будет равна:
= 500*(1+0,3)^5-1/0,3 = 4521,55
Вопрос: Сульфатну кислоту кількістю речовини 0,2 моль нейтралізували калій гідроксидом. Яка маса і кількість речовини солі утворилася?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(H2SO4)=0,2 моль. Знайти: m(K2SO4)-? y(K2SO4)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
  0,2 моль                x г
   H2SO4  + 2KOH = K2SO4     +  2H2O
  1 моль                  174 г.
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль сульфатної кислоти  H2SO4  з утворенням 1 моль калій сульфату K2SO4.
Обчислюємо молярну масу (М г/моль = Mr) K2SO4 й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(K2SO4)=2•Ar(K)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•39+32+4•16=174,  
M(K2SO4)= 174 г/моль. Маса 1 моль=174 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
0,2 моль / 1моль = х г / 174 г, звідси х=0,2моль•174 г/1моль= 34,8 г.
Обчислюємо кількість речовини калій сульфату масою 34,8 г за формулою y=m/M., 
y(K2SO4)=34,8 г: 174 г/моль = 0,2 моль.
Відповідь:   m(K2SO4)=34,8 г; y(K2SO4)=0,2 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  H2SO4+2KOH = K2SO4+2H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль сульфатної кислоти  H2SO4  з утворенням 1 моль калій сульфату K2SO4, кількість речовин однакова, тому y(K2SO4)=0,2 моль.
Обчислюємо масу калій сульфату кількістю речовини 0,2 моль.
З формули y=m/M , де М г/моль = Mr, знаходимо  m=y•M
Mr(K2SO4)=2•Ar(K)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•39+32+4•16=174,  M(K2SO4)= 174 г/моль. 
m(K2SO4)=0,2 моль •174 г/моль = 34,8 г.
Відповідь:   m(K2SO4)=34,8 г; y(K2SO4)=0,2 моль.
Вопрос: До розчину нітратної кислоти масою 100 г з масовою часткою кислоти 0,063 долили кальцій гідроксид у надлишку. Обчисліть масу утвореної солі. Якій кількості речовини відповідає така маса?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(розчину)=100 г, ω(HNO3)=0,063. Знайти: m(Ca(NO3)2)-? y(Ca(NO3)2)-?
Розв'язання.
Згідно умови задачі у 100 г розчину нітратної кислоти місться 6,3 г нітратної кислоти.
Про це також можна дізнатися і з формули  ω=m(частини)/m(цілого), де ω - масова частка, звідси
m(частини)=ω•m(цілого), m(HNO3)=0,063•100г=6,3г.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
      6,3 г                          x г
     2HNO3  + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2  +2H2O 
      126 г                         163 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль нітратної кислоти HNO3  з  утворенням 1 моль кальцій нітрату Ca(NO3)2. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 2 моль HNO3 і масу 1 моль Ca(NO3)2:
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63,   M(HNO3)= 63 г/моль.
Маса 1 моль=63 г, а 2 моль=126 г.
Mr(Ca(NO3)2)=Ar(Ca)+2•Ar(N)+6•Ar(O)=39+2•14+6•16=163  
M(Ca(NO3)2)= 163 г/моль. Маса 1 моль= 163 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
6,3 г / 126 г= х г / 163 г, звідси х=6,3 г•163 г/126г=8,15 г.
Обчислюємо кількість речовини Ca(NO3)2 масою 8,15 г за формулою y=m/M.
y(Ca(NO3)2)=8,15 г : 163 г/моль = 0,05 моль.
Відповідь: m(Ca(NO3)2)=8,15 г; y(Ca(NO3)2)=0,05 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O 
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) нітратної кислоти і кальцій нітрату.
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63,   M(HNO3)= 63 г/моль.
Mr(Ca(NO3)2)=Ar(Ca)+2•Ar(N)+6•Ar(O)=39+2•14+6•16=163, M(Ca(NO3)2)=163г/моль.
Обчислюємо кількість речовини  HNO3 масою 6,3 г за формулою y=m/M.
y(HNO3)=6,3г:63 г/моль=0,1 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль нітратної кислоти з утворенням 1 моль кальцій нітрату, тобто кількість речовини кальцій нітрату є у 2 рази меншою, тому y(Ca(NO3)2)=0,05 моль.
Знаходимо масу кальцій нітрату кількістю речовини 0,05 моль за формулою m=y•M.
m(Ca(NO3)2)=0,05 моль•163 г/моль=8,15 г.
Відповідь: m(Ca(NO3)2)=8,15 г; y(Ca(NO3)2)=0,05 моль.
Вопрос: Хімічні властивості основ: взаємодія з солями, взаємодія нерозчинних у воді основ з кислотами, розкладання нерозчинних основ за нагрівання.
Напиишіть рівняння реакцій взаємодії:
а) плюмбум(ІІ) гідроксиду з нітратною кислотою;
б) ферум(ІІ) гідроксиду з хлоридною кислотою;
в) купрум(ІІ) гідроксиду з бромідною кислотою;
г) хром(ІІІ) гідроксиду з сульфатною кислотою.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Pb(OH)2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O;
б) Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O;
в) Cu(OH)2+2HBr=CuBr2+2H2O;
г) 2Cr(OH)3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+6H2O
Вопрос: Сума всіх коефіцієнтів у рівнянні реакції Мg(ОН)2+НСl —» становить
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O        2+2=4
Вопрос: Нейтралізували сульфатну кислоту кількістю речовини 1,2 моль калій гідроксидом. Обчисліть кількість речовини солі, що утворилася
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y( HSO4 )=1,2 моль. Знайти   m(K2SO4))-? 
Розв'язання.
Записуємо рівняння реакції:
 1,2 моль                  х моль
  H2SO4   + 2KOH =   K2SO4        + 2H2O
  1 моль                   1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль cульфатної кислоти  H2SO4    з утворенням 1 моль калій сульфату  K2SO4. Зазначені кількості речовин записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
1,2 моль / 1 моль = х моль / 1моль, звідси х=1,2 моль•1моль/ 1моль=1,2 моль.
Відповідь:  m( K2SO4 )=1,2 моль.
Вопрос: Напишіть рівняння реакцій між речовинами, поданими формулами:
Mg(OH)2, HCl, Li20, SO2, BaO, AgNO3, H2O , H2SO4. Укажіть ті, що характеризують хімічні властивості основ
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O - основи взаємодіють з кислотами.
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O - основи взаємодіють з кислотами.
2HCl+Li2O=2LiCl+H2O
2HCl+BaO=BaCl2+H2O
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
Li2O+SO2=Li2SO3
Li2O+H2O=2LiOH
Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O
SO2+BaO=BaSO3
SO2+H2O=H2SO3
Bao+H2O=Ba(OH)2
BaO+H2SO4=BaSO4+H2O
2AgNO3+H2SO4=Ag2SO4↓+2HNO3
Вопрос: Поясніть, які зміни відбудуться, якщо до розчину хром(ІІІ) нітрату долити розчину літій гідроксиду, а до утвореної речовини - розчину сульфатної кислоти. Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cr(NO3)3+3LiOH=Cr(OH)3↓+3LiNO3 - утворюється осад.
2Cr(OH)3↓+3H2SO4=Cr2(SO4)+6H2O- розчиняється осад, розчин стає прозорим.
Вопрос: Напишіть рівняння реакцій між речовинами: хлоридна кислота, купрум(ІІ) оксид, натрій гідроксид, калій оксид, вода, карбон(ІУ) оксид, плюмбум(ІІ) гідроксид. Які з них характеризують властивості основ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: HCl, CuO, NaOH, K2O, H2O, CO2, Pb(OH)2
HCl+NaOH=NaCl+H2O  - луги (основи) взаємодіють з кислотами.
2HCl+K2O=2KCl+H2O
2HCl+Pb(OH)2=PbCl2+2H2O - основи взаємодіють з кислотами.
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O - луги (основи) взаємодіють з кислотними оксидами.
K2O+H2O=2KOH
K2O+CO2=K2CO3
H2O+CO2=H2CO3
CO2+Pb(OH)2=PbCO3+H2O - основи взаємодіють з кислотними оксидами.
Вопрос: Укажіть тип реакції, до якого належить реакція взаємодії натрій гідроксиду з хлоридною кислотою
Категория: школьный раздел
Ответы:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Реакція між основою і кислотою з утворенням солі та води називається реакцією нейтралізації.
Вопрос: Для покупки автомобиля через 5 лет потребуется 50 тыс. руб. Определите размер ежегодных взносов, вносимых в конце каждого года в банк, который начисляет проценты по ставке 40%.
Категория: экономические
Ответы:
В данном случае известна наращенная величина постоянной финансовой ренты, поэтому размер ежегодных взносов будет равен:
 = 50000*0,4/(1+0,4)^5-1=4568
Вопрос: Укажіть, до якого типу реакцій можна віднести реакцію нейтралізації
Категория: школьный раздел
Ответы:
Реакція обміну - це реакція між двома складними речовинами, під час яких вони обмінюються складовими частинами називаються реакціями обміну.
Вопрос: На купрум(ІІ) гідроксид масою 9,8 г подіяли розчином сульфатної кислоти до повного його розчинення. Обчисліть масу утвореної солі. Назвіть сіль
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(Cu(OH)2)=9,8 г. Знайти: m(CuSO4)-? 
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
      9,8 г                      x г        
     Cu(OH)2 +H2SO4  = CuSO4     +  2H2O 
      98 г                      160 г      
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) гідроксиду з утворенням 1 моль купрум (ІІ) сульфату.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98,
M(Cu(OH)2)=98 г/моль. Маса 1 моль=98г.
Mr(CuSO4)=Ar(Cu)+Ar(S)+4•Ar(O)=64+32+4•16=160,
M(CuSO4)=160 г/моль. Маса 1 моль=160 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
9,8 г / 98г= х г / 160 г, звідси х=9,8г•160г/98г=16 г.
Відповідь:  m(CuSO4)=16 г; купрум (ІІ) сульфат. 
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98, M(Cu(OH)2)=98 г/моль. 
Mr(CuSO4)=Ar(Cu)+Ar(S)+4•Ar(O)=64+32+4•16=160, M(CuSO4)=160 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини купрум (ІІ) гідроксиду масою 9,8 г за формулою y=m/M.
y(Cu(OH)2)=9,8 г : 98 г/моль = 0,1 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) гідроксиду з утворенням 1 моль купрум (ІІ) сульфату, кількості речовин однакові, тому y(CuSO4)=0,1 моль.
Обчислюємо масу CuSO4  кількістю речовини 0,1 моль за формулою m=y•M.
m(Cu(OH)2)=0,1моль •160 г/моль=16 г.
Відповідь:  m(CuSO4)=16 г; купрум (ІІ) сульфат.
Вопрос: Поясніть, які зміни відбудуться, якщо до розчину ферум(ІІІ) сульфату долити розчину натрій гідроксиду, а до утвореної речовини - розчину нітратної кислоти. Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓ - утворюється осад бурого кольору.
Fe(OH)3↓+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O - розчин стає прозорим, осад зникає
Вопрос: На барій гідроксид масою 5,13 г подіяли розчином сульфатної кислоти до повної нейтралізації лугу. Обчисліть кількість речовини сульфатної кислоти, що витратилася, і масу та кількість речовини утвореного осаду
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(Ba(OH)2)=5,13 г. Знайти: y(H2SO4)-? m(BaSO4)-? y(BaSO4)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
      5,13 г       х моль        у г        
     Ba(OH)2 +  H2SO4  = BaSO4 ↓    +  2H2O 
       171 г       1 моль       233 г      
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль барій гідроксиду з 1 моль сульфатної кислоти з утворенням 1 моль барій сульфату. 
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Ba(OH)2)=Ar(Ba)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=137+2•16+2•1=171,
M(Ba(OH)2)=171 г/моль. Маса 1 моль=171г.
Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+4•16=233,
M(BaSO4)=233 г/моль. Маса 1 моль=233 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. На основі цих даних можна скласти дві пропорції.
Складаємо пропорцію для обчислення кількості речовини сульфатної кислоти H2SO4 і розв'язуємо її.
5,13 г / 171г= х моль / 1 моль, звідси х=5,13г•1 моль/171г=0,03 моль.
Складаємо пропорцію для обчислення маси барій сульфату ВаSO4 і розв'язуємо її.
5,13 г / 171г= х г / 233 г, звідси х=5,13г•233г/171г=6,99 г.
Обчислюємо кількість речовини барій сульфату масою 8,99 г за формулою y=m/M.
y(BaSO4)=8,99 г : 233 г/моль=0,03 моль.
Відповідь:  y(H2SO4)=0,03 моль, m(BaSO4)=6,99 г, y(BaSO4)=0,03 моль. 
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(Ba(OH)2)=Ar(Ba)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=137+2•16+2•1=171, M(Ba(OH)2)=171 г/моль.
Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+4•16=233, M(BaSO4)=233 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини барій гідроксиду масою 5,13 г за формулою y=m/M.
y(Ba(OH)2)=5,13 г : 171 г/моль = 0,03 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль барій гідроксиду з 1 моль сульфатної кислоти з утворенням 1 моль барій сульфату, кількості речовин однакові, тому y(Н2SO4)=0,03 моль і y(BaSO4)=0,03 моль.
Обчислюємо масу BaSO4  кількістю речовини 0,03 моль за формулою m=y•M.
m(BaSO4)=0,03моль •233 г/моль=6,99 г.
Відповідь:  y(H2SO4)=0,03 моль, m(BaSO4)=6,99 г, y(BaSO4)=0,03 моль.
Вопрос: Хімічні властивості основ: взаємодія з солями, взаємодія нерозчинних у воді основ з кислотами, розкладання нерозчинних основ за нагрівання.
Завдання 1. Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі даної схеми. Які властивості основ можна пояснити цими рівняннями?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mg(OH)2↓+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
Mg(OH)2↓=MgO+H2O  (розклад при нагріванні)
3Mg(OH)2↓+2H3PO4=Mg3(PO4)2+6H2O
Mg(OH)2↓+2HBr=MgBr2+2H2O
Mg(OH)2↓+H2SO4=MgSO4+2H2O
Mg(OH)2↓+2HCl=MgCl2+2H2O
Mg(OH)2↓+H2SiO3=MgSiO3+2H2O
Mg(OH)2↓+2HI=MgI2+2H2O
Цими рівняннями можна пояснити хімічні властивості основ: нерозчинні у воді основи взаємодіють з кислотами, розкладання нерозчинних основ за нагрівання.
Вопрос: Обчисліть масу нітратної кислоти, що витратиться під час взаємодії з цинк гідроксидом, кількістю речовини 1,5 моль
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(Zn(OH)2)=1,5 моль. Знайти: m(HNO3)-? 
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
      1,5 моль          x г        
     Zn(OH)2   +   2HNO3  = Zn(NO3)2   +  2H2O 
      1 моль           126 г      
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль цинк гідроксиду Zn(OH)2   з 2 моль нітратної кислоти HNO3 .
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) нітратної кислоти й, відповідно, масу 2 моль.
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63,
M(HNO3)=63 г/моль. Маса 1 моль=63 г, а маса 2 моль = 126г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
1,5 моль / 1 моль= х г / 126 г, звідси х=1,5 моль•126г/1 моль=189 г.
Відповідь:  m(HNO3)=189 г. 
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: Zn(OH)2+2HNO3=Zn(NO3)2+2H2O 
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль цинк гідроксиду Zn(OH)2    з 2 моль нітратної кислоти HNO3, тобто кількість речовини нітратної кислоти є у два рази більшою, тому y(HNO3)=3моль.
Обчислюємо масу нітратної кислоти кількістю речовини 3 моль.
З формули y=m/M, де М г/моль=Mr, знаходимо m=y•M.
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63, M(HNO3)=63 г/моль.
m(HNO3)=3моль •63 г/моль=189 г.
Відповідь:  m(HNO3)=189 г.
Вопрос: Напишіть рівняння реакцій взаємодії берилій оксиду й берилій гідроксиду з сульфатною кислотою та натрій гідроксидом. Назвіть речовини, що утворилися
Категория: школьный раздел
Ответы:
BeO+H2SO4=BeSO4+H2O -  утворилися сіль берилій сульфат і вода.
Be(OH)2+H2SO4=BeSO4+2H2O - утворилися сіль берилій сульфат і вода.
BeO+2NaOH+H2O=Na2[Be(OH)4] - утворилася сіль натрій бериліат. 
     y розчині
Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4] - утворилася сіль натрій бериліат.
      під час спалювання
Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O- утворилася сіль і вода.
Вопрос: Цинк оксид кількістю речовини 0,4 моль повністю прореагував з калій гідроксидом. Яка маса і кількість речовини калій цинкату утворилася?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(ZnO)=0,4 моль. Знайти: m(K2[Zn(OH)4])-? y(K2[Zn(OH)4])-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
0,4 моль                               x г        
  ZnO     +   2KOH + H2O= K2[Zn(OH)4]
1 моль                                211 г      
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль цинк оксиду ZnO   з утворенням 1 моль калій цинкату K2[Zn(OH)4] .
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) калій цинкату й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(K2[Zn(OH)4])=2•Ar(K)+Ar(Zn)+4•Ar(О)+4•Ar(H)=2•39+65+4•16+4•1=211,
M(K2[Zn(OH)4])=211 г/моль. Маса 1 моль=211 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
0,4 моль / 1 моль= х г / 211 г, звідси х=0,4 моль•211г/1 моль=84,4 г.
Обчислюємо кількість речовини калій цинкату масою 84,4 г за формулою y=m/M.
y(K2[Zn(OH)4])=84,4 г : 211 г/моль= 0,4 моль.
Відповідь:  m(K2[Zn(OH)4])=84,4 г y(K2[Zn(OH)4])=0,4 моль. 
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: ZnO+2KOH+H2O=K2[Zn(OH)4] 
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль цинк оксиду ZnO   з утворенням 1 моль калій цинканату K2[Zn(OH)4], тобто кількість речовини однакова, тому  y(K2[Zn(OH)4])=0,4 моль.
Обчислюємо масу калій цинканату кількістю речовини 0,4 моль.
З формули y=m/M, де М г/моль=Mr, знаходимо m=y•M.
Mr(K2[Zn(OH)4])=2•Ar(K)+Ar(Zn)+4•Ar(О)+4•Ar(H)=2•39+65+4•16+4•1=211, 
M(K2[Zn(OH)4])=211 г/моль.
m(K2[Zn(OH)4])=0,4 моль •211 г/моль=84,4 г.
Відповідь:  m(K2[Zn(OH)4])=84,4 г y(K2[Zn(OH)4])=0,4 моль.