nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: На весах уравновешены два химических стакана, в каждом из которых находится 100 г раствора с массовой долей хлороводорода 7,3%. В первый стакан добавили карбонат кальция массой 10,0 г. Какую массу гидрокарбоната кальция следует добавить во второй стакан, чтобы после окончания реакций равновесия не нарушилось?
Категория: школьный раздел
Ответы:
(1)   2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑           
(2)     2HCl + Ca(HCO3)2 = CaCl2 + 2H2O + 2CO2↑
m(HCl) = 0,073*100 = 7,3 г
n(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 моль
n(CaCO3) = 10,0/100 = 0,1 моль
Количество HClи CaCO3 в первом стакане соответствуют уравнению реакции.
n(CO2, 1) = n(CaCO3) = 0,1 моль
m(CO2, 1) = 0,1*44 = 4,4 г
Масса первого стакана увеличилась на (10,0 - 4,4 =) 5,6 г.
m(Ca(HCO3)2) - m(CO2, 2) = 5,6 г
Пустьn(Ca(HCO3)2) = x
Тогда масса второго стакана увеличится на 162*x – 44*2*x
x*(162 - 88) = 5,6
74x=5,6
x = 0,076
n(Ca(HCO3)2) = 0,076 моль
m(Ca(HCO3)2) = 0,076*162 ≈ 12,3 г.
Ответ:m(Ca(HCO3)2) = 12,3 г
Вопрос: Колонна синтеза аммиака дает 1500 т продукта в сутки. Рассчитайте массу раствора 63%-ой азотной кислоты, которую получают из этого количества аммиака.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Общее уравнение процесса: NH3 + 2О2 → HNO3 + Н2О
Отношение молярных масс HNO3 и NH3 равно 63/17. Таким же будет и отношение их масс, ведь количества веществ в общей реакции одинаковы. Т. е. азотной кислоты будет в 63/17 раз больше, чем было аммиака.
m(HNO3) = 1500*63/17 = 5558,8 т
m (раствора) = m(HNO3)*100/63 = 8823,5т
Ответ: m(раствора) = 8823,5 т
Вопрос: Сожгли 12 л (при н. у.) пропана С3H8, содержащего 0,02 объемных молей негорючих примесей. Полученный углекислый газ пропустили через известковую воду. Вычислите массу полученного осадка.
Категория: школьный раздел
Ответы:
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
V(C3H8) = 12*0,98 = 11,76 л
При н. у.:
22,4 л – 1 моль
11,76 л – x моль
x = 11,76/22,4 = 0,525
n(С3H8) = 0,525моль
n(CO2) = 3* n(С3H8) = 1,575моль
n(CaCO3) = n(CO2) = 1,575моль
m(CaCO3) = 1,575*100 = 157,5 г
Ответ: m(CaCO3) = 157,5 г
Вопрос: Термин «верифицировать» означает
(*ответ*) подтвердить в опыте
 опровергнуть тезис
 найти причину
 логически обосновать
Термин «интенциональный» обозначает
(*ответ*) направленный на что-то
 возвышающийся над чем-то
 проникающий во что-то
 производный от чего-то
Термин, широко используемый для обозначения концепций, провозглашающих религию особой формой жизни и языковой игрой, - это
(*ответ*) «витгенштейновский фидеизм»
 «расселовский скептицизм»
 «ницшеанский имморализм»
 «джеймсовский утилитаризм»
Укажите синонимы термина «феномен»
(*ответ*) явление
(*ответ*) наблюдаемое в опыте
 сущность
 качество
 причина
 доказанное в теории
Укажите соответствие между термином и его содержанием
 эпохе < воздержание от экзистенциальных, истинностных и ценностных суждений по поводу религии
 эйдетическое видение < интуитивное созерцание сущностей, лежащих в основе религиозных феноменов
 эмпатия < любовное вчувствование в мир другого человека или культуры
 сублимация < преобразование и переключение энергии аффективных влечений на цели социальной деятельности и культурного творчества.
Укажите соответствие между философским направлением и термином, разрабатывавшимся в его рамках
 феноменология религии < эйдетическое видение
 логический атомизм < фактуальные высказывания
 теология опыта < паненгенический
 классический философский теизм < доказательство бытия Бога
Усматривал источники капитализма в развитии протестантизма, утверждал, что в утверждении капитализма решающую роль сыграл аскетический протестантизм
(*ответ*) М.Вебер
 З.Фрейд
 К.Маркс
 Г.Гегель
 А.Камю
Учение В.Вайшеделя, изложенное в труде «Бог философов», относится к _ теологии
(*ответ*) внеконфессиональной
 харизматической
 диалектической
 либеральной
 экспликативной
Философию религии можно рассматривать в соотношении с
(*ответ*) теологией
(*ответ*) социологией
(*ответ*) религиоведением
 биологией
 экологией
Философия обыденного языка относится к современной(ому)
(*ответ*) аналитической философии
 экзистенциализму
 прагматизму
 феноменологии
 теологической философии
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Определите массу пирита, содержащего 10% примесей, необходимого для получения 1 т олеума с массовой долей серного ангидрида (триоксид серы SO3) 10%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 = 2SO3
Суммарное уравнение: 4FeS2 + 15O2 = 2Fe2O3 + 8SO3
SO3 + H2O = H2SO4
1 толеума = 100 кгSO3+ 900 кгH2SO4
M(H2SO4)/M(SO3) = m(H2SO4)/m(SO3длясернойкислоты)
m(SO3длясернойкислоты) = (80/98)*900 = 734,7 кг
m(SO3общая) = 834,7 кг
n(SO3общая) = 834,7*103/80 = 10,4*103моль
n(FeS2) = (4/8)* n(SO3) = 5,2*103моль
m(FeS2 чистого) = 5,2*103 *120 = 624 кг
m (пирита) = 624*100/90 = 693 кг
Ответ: m (пирита) = 693 кг
Вопрос: После нагревания смеси нитратов цинка и натрия массой 20,5 г образовавшиеся газы были пропущены через воду, причем 1,12 л газа (н. у.) не поглотилось. Определите состав смеси нитратов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2↑ + O2↑
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑
(4NO2 + O2) газов поглотилось водой, 1,12 л O2не поглотилось
V(O2) = 1,12 л
n(O2) = 1,12/22,4 = 0,05 моль
n(NaNO3) = 2*n(O2) = 0,1 моль
m(NaNO3) = 0,1*85 = 8,5 г
m(Zn(NO3)2) = 20,5 – 8,5 = 12 г
Ответ: 12 г Zn(NO3)2 и 8,5 г NaNO3
Вопрос: Смесь меди и алюминия массой 13,0 г обработали умеренно концентрированной азотной кислотой при нагревании. При этом выделилось 25,2 л газа (н. у.). Определите состав смеси металлов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Al + 6HNO3 = Al(NO3)3 + 3NO2↑ +3H2O
n(NO2) = 25,2*1/22,4 = 1,125 моль
Пусть в смеси xмоль Cuи y моль Al.
xCu + 4xHNO3 = xCu(NO3)2 + 2xNO2↑ + 2xH2O
Aly + 6yHNO3 = yAl(NO3)3 + 3yNO2↑ + 3yH2O
2x + 3y = 1,125
64x + 27y = 13,0
x = (1,125 – 3y)/2
64*(1,125 – 3y)/2 + 27y = 13,0
36- 96y + 27y = 13,0
23 = 69y
y ≈0,3333
x = (1,125 – 3*0,3333)/2 = 0,125/2 = 0,0625
Смесь состоит из 0,0625 моль Cu и 1/3 моль Al
m(Cu) = 0,0625*64 = 4 г
m(Al) = (1/3)*27 = 9 г
Ответ: 4 г Cuи 9 г Al
Вопрос: Смесь диоксида марганца с диоксидом неизвестного элемента массой 33,7 г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 6,72 л хлора (н. у.). Определите неизвестный диоксид, если с соляной кислотой он реагирует так же, как и MnO2, а молярное соотношение диоксидов в смеси равно 5:1.
Категория: школьный раздел
Ответы:
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
XO2 + 4HCl = XCl2 + Cl2↑ + 2H2O
n(Cl2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль
Пусть диоксида неизвестного элемента в 5 раз больше диоксида марганца, а не наоборот:
n(Cl2из XO2) = 0,3*5/6 = 0,25 моль
n(XO2) = n(Cl2из XO2) = 0,25 моль
n(Cl2из MnO2) = 0,3*1/6 = 0,05 моль
n(MnO2) = n(Cl2из MnO2) = 0,05 моль
m(MnO2) = 0,05*87 = 4,35 г
m(XO2) = 33,7 – 4,35 = 29,35 г
M(XO2) = 29,35/0,25 = 117,4 г/моль
M(X) = 117,4 – 16*2 = 85,4 г/моль, что соответствует рубидию. Но у рубидия нет такого оксида.
Значит, диоксида неизвестного элемента в 5 раз меньше диоксида марганца.
m(MnO2) = 4,35*5 = 21,75 г
m(XO2) = 33,7 – 21,75 = 11,95 г
M(XO2) = 11,95/0,05 = 239 г/моль
M(X) = 239 – 16*2 = 207 г/моль = M(Pb)
Ответ: PbO2
Вопрос: Рассчитайте, какой объем 65%-ой азотной кислоты (плотность 1391 кг/м3) можно получить из 1,5 т аммиака. если выход кислоты составляет 72% от теоретически возможного.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Отношение молярных масс HNO3 и NH3 равно 63/17. Таким же будет и отношение их масс, ведь количества веществ в суммарной реакции одинаковы. Т. е. азотной кислоты должно быть в 63/17 раз больше, чем было аммиака.
m(HNO3теор.) = (63/17)*1,5 = 5,56 т
m(HNO3) = 5,56*72/100 = 4 т
m(HNO3, 65%) = 4*100/65 = 6,154 т
V(HNO3, 65%) = 6154/1391 = 4,42м3
Ответ: V(HNO3, 65%)= 4,42м3
Вопрос: Рассчитайте массу раствора 55%-ой азотной кислоты, которая получается из 1 т аммиака, если выход продукта окисления аммиака в контактном аппарате составляет 98%, а выход кислоты в поглотительных колоннах - 94%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
4NH3 + 7O2 = 4NO2 + 6H2O
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
Отношение молярных масс HNO3 и NH3 равно 63/17. Таким же будет и отношение их масс, ведь количества веществ в суммарной реакции одинаковы. Т. е. азотной кислоты должно быть в 63/17 раз больше, чем было аммиака.
m(HNO3, теор.) = (63/17)*1 т = 3,7 т
m(HNO3) = m(HNO3, теор.)*0,98*0,94 = 3,4 т
m(HNO3, 55%) = 3,4*100/55 = 6,2 т
Ответ: m(HNO3, 55%)= 6,2 т
Вопрос: 100 г азота, содержащего в качестве примеси CO2, последовательно 5 раз пропускали через слой угля при 800°С и слой оксида меди при 500°С. Полученную газовую смесь охладили и пропустили через водный раствор щелочи, после чего масса раствора увеличилась на 0,1 г. Определите содержание CO2 в азоте, напишите уравнения происходящих реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CO2 + C = 2CO
CO + CuO = Cu + CO2
Общее уравнение процесса: CO2 + C + 2CuO = 2Cu +2CO2, т. е. при одном пропускании количество CO2увеличивается в 2 раза. Значит, при 5 пропусканиях – в 2^5(32) раза. 
m(CO2образовавшегося) = 0,1 г
m(CO2исходная) = 0,1/32 = 3,125*10^-3г
ω(CO2) = 3,125*10^-3 *100/100 = 3,125*10^-3%
Ответ: ω(CO2)= 3,125*10^-3%
Вопрос: При сжигании фосфина в избытке кислорода выделилось 236,0 кДж теплоты. Продукты реакции растворили в 200 мл 1,50М раствора гидроксида калия (плотность 1,07 г/мл). Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. Теплоты образования фосфина, оксида фосфора (V)и жидкой воды равны - 5.4, 1492 и 285,8 кДж/моль соответственно.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O + Q
Q = 3*285,8 + 1492 - 4*0 – 2*(-5,4) = 2360,2кДж/моль
1 моль P2O5– 2360,2 кДж
nмоль P2O5 – 236 кДж
n= 236/2360,2 ≈ 0,1
Образовалось 0,1 моль P2O5и 0,3 моль H2O.
m(KOH раствор) = 200*1,07 = 214 г
n(KOH) = 1,50*0,2 = 0,3 моль
n(P2O5)/n(KOH) = 1/3 =>образуются гидро- и дигидрофосфаты калия.
(1)        P2O5 + 2KOH + H2O = 2KH2PO4
(2)        P2O5 + 4KOH = H2O + 2K2HPO4
Пусть в первую реакцию вступило xмоль P2O5, а во вторую - yмоль P2O5.
xP2O5 + 2xKOH + xH2O = 2xKH2PO4
yP2O5 + 4yKOH = yH2O + 2yK2HPO4
x + y = 0,1
2x + 4y = 0,3
x = 0,1 – y
2(0,1 - y) + 4y = 0,3
0,3 + 2y = 0,3
2y = 0,1
y = 0,05
x = 0,05
n(KH2PO4) = n(K2HPO4) = 0,1 моль
m(KH2PO4) = 0,1*136 = 13,6 г
m(K2HPO4) = 0,1*174 = 17,4 г
m(исходного раствора) = 214 + 0,1*142 + 0,3*18 = 233,6
ω(KH2PO4) = (13,6/233,6)*100% = 5,82%
ω(K2HPO4) = (17,4/233,6)*100% = 7,45%
Ответ: 5,82% KH2PO4, 7,45% K2HPO4
Вопрос: Навеску перманганата калия прокалили. К твердому остатку добавили избыток воды. После того, как цвет водного раствора изменился с зеленого на малиновый, осадок отфильтровали и высушили. Масса осадка составила 10,44 г. Сколько литров газа (н. у.) выделилось при прокаливании перманганата калия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2↓ + 4KOH
Пусть выделилось x моль O2. Тогда:
2xKMnO4 = xK2MnO4 + xMnO2 + xO2↑
xK2MnO4 + (2x/3)H2O = (2x/3)KMnO4 + (x/3)MnO2↓ + (4x/3)KOH.
n(MnO2) = 4/3x моль
n(MnO2) = 10,44/87 = 0,12 моль
n(O2) = x = 0,12*3/4 = 0,09 моль
V(O2) = 0,09*22,4 = 2,02л
Ответ:V(O2) =2,02л
Вопрос: При прокаливании смеси хромата и дихромата аммония выделился газ. После пропускания этого газа через раствор соляной кислоты его объем уменьшился в два раза. Твердый остаток прокалили с избытком гидроксида калия. Полученную смесь растворили в воде. В раствор пропустили избыток углекислого газа, при этом выпал осадок массой 2,06 г. Определите массу исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2(NH4)2CrO4 = Cr2O3 + N2↑ + 2NH3↑ + 5H2O
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2↑ + H2O
Пусть в смеси было 2xмолей хромата и yмолей дихромата аммония. Тогда: 
2x(NH4)2CrO4 = xCr2O3 + xN2↑ + 2xNH3↑ + 5xH2O
y(NH4)2Cr2O7 = yCr2O3 + yN2↑ + yH2O
Выделилось 2xмолей NH3и (x + y) молей N2.
NH3 + HCl = NH4Cl
V(N2) = V(NH3), n(N2) = n(NH3)
2x = x + y
x = y
Cr2O3 + 2KOH = 2KCrO2 + H2O
KCrO2 + H2O = K[Cr(OH)4]
K[Cr(OH)4] + CO2 = Cr(OH)3↓ + KHCO3
(x+y)Cr2O3 + 2(x+y)KOH = 2(x+y)KCrO2 + (x+y)H2O
2(x+y)KCrO2 + 2(x+y)H2O = 2(x+y)K[Cr(OH)4]
2(x+y)K[Cr(OH)4] + 2(x+y)CO2 = 2(x+y)Cr(OH)3↓ + 2(x+y)KHCO3
2(x+y)*103 = 2,06
x=y
4x*103 = 2,06
x = 5*10-3 = y.
В смеси было 0,01моль хромата и 5*10-3моль дихромата аммония.
m((NH4)2CrO4) = 0,01*152 = 1,52г
m(NH4)2Cr2O7) = 5*10-3 * 252 = 1,26г
m(смеси) = 1,52 + 1,26 = 2,78 г
Ответ: 2,78 г
Вопрос: Философская позиция, отождествляющая Бога с базисной структурой реальности, - это
(*ответ*) панентеизм
Философская процесс-теология наиболее распространена в
(*ответ*) англоязычных странах
 Германии
 католических странах
 православном мире
Философско-религиозные представления о Боге Ч.Хартшорна наиболее близки к
(*ответ*) панентеизму
 пантеизму
 фидеизму
 политеизму
 анимизму
Философское направление (позиция), отрицающее возможность каких-либо осмысленных религиозных высказываний, - это
(*ответ*) логический атомизм
 экзистенциализм
 теология смерти Бога
 прагматизм
Характерной особенностью современной философии религии является
(*ответ*) плюрализм
 фидеизм
 монотеизм
 синергизм
 анттропоморфизм
Центральное место в «теологии надежды» занимает _ проблематика
(*ответ*) эсхатологическая
 онтологическая
 гносеологическая
 эпистемологическая
 космологическая
Эйдетическое видение в качестве необходимого условия предполагает использование
(*ответ*) эмпатии
 рассуждения
 эпохе
 рефлексии
Экспликация философии религии как особой философской дисциплины произошла в _ вв.
(*ответ*) XVII - XIX
 XIX - XX
 XV - XVII
 XIII – XV
Верны ли определения?
А) «Модель континуитета» – модель религиозного обращения личности, описывающей ситуацию, при которой вера человека плавно изменяется под влиянием рефлексии над идейными основаниями своих убеждений. Постепенное обновление содержания веры ведет к качественному скачку и обретению новых убеждений. Врастание прежней веры в новую часто происходит на уровне подсознания, сам же момент скачка редко фиксируется самосознанием и осознается задним числом
В) «Модель ренегатства» – модель религиозного обращения личности, описывающей ситуацию, при которой вера человека плавно изменяется под влиянием рефлексии над идейными основаниями своих убеждений. Постепенное обновление содержания веры ведет к качественному скачку и обретению новых убеждений. Врастание прежней веры в новую часто происходит на уровне подсознания, сам же момент скачка редко фиксируется самосознанием и осознается задним числом
Подберите правильный ответ
(*ответ*) А - да, В - нет
 А - да, В - да
 А - нет, В - да
 А - нет, В - нет
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Вычислите массу смеси, содержащей 672 мл (н. у.) оксида азота (I), 0,125 моль оксида азота (II), 1,15 г оксида азота (IV). Сколько атомов азота будет содержаться в этой смеси?
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(N2O) = 0,672/22,4 = 0,03 моль
m(N2O) = 0,03*44 = 1,32 г
n(NO) = 0,125 моль
m(NO) = 0,125*30 = 3,75г
n(NO2) = 1,15/46 = 0,025 моль
m(смеси) = 1,32 + 3,75 +1,15 = 6,22 г
Всего 0,03*2+ 0,125 + 0,025 = 0,21 моль азота.
N(N) = 0,21 * 6,02 * 10^23 = 1,2642 * 10^23 штук
Ответ: m(смеси) =6,22 г, N(N) =1,2642 * 10^23
Вопрос: Молекула некоторого газа имеет массу 6,063*10^-23 г. Определите плотность данного газа по гелию.
Категория: школьный раздел
Ответы:
M(X) = 6,063*10^-23 * 6,02 * 10^23 = 36,5
D(X, He) = 36,5/4 = 9,125
Ответ: D(X, He) =9,125
Вопрос: Определите массу и объем (н. у.) аммиака, содержащего столько же атомов водорода, сколько их содержится в 2,55 г сероводорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(H2S) = 2,55/34 = 0,075моль
n(H) = 0,15моль
n(NH3) = n(H)/3 = 0,05 моль
m(NH3) = 0,05*17 = 0,85 г
V(NH3) = 0,05*22,4 = 1,12 л
Ответ: m(NH3)= 0,85 г, V(NH3)= 1,12 л
Вопрос: В смеси содержится 3,01*10^23 молекул кислорода и 1,505*10^23 молекул азота. Вычислите массовые и объемные доли компонентов в смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(O2) = 3,01*10^23/(6,02*10^23) = 0,5 моль
n(N2) = 1,505*10^23/(6,02*10^23) = 0,25 моль
n(O2)/n(N2) = V(O2)/V(N2)
ф(O2) = 0,5/(0,5+0,25) = 2/3
ф(N2) = 0,25/(0,5+0,25) = 1/3
m(O2) = 0,5*32 = 16 г
m(N2) = 0,25*28 = 7 г
m(смеси) = 16 + 7 = 23 г
ω(O2) = (16/23)*100% = 69,57%
ω(N2) = 100 – 69,57 = 30,43%
Ответ: ф(O2)= 2/3, ф(N2)= 1/3, ω(O2) =69,57%, ω(N2) = 30,43%
Вопрос: Молярные доли алюминия, меди и олова в сплаве равны соответственно 0,2, 0,5 и 0,3. Найдите массовые доли металлов в этом сплаве.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пусть в некоторой навеске сплава содержится 1 моль атомов металлов.
Тогда:
m(Al) = 0,2*27 = 5,4 г
m(Cu) = 0,5*64 = 32 г
m(Sn) = 0,3*119 =35,7 г
m(навески) = 5,4 + 32 + 35,7 = 73,1 г
ω(Al) = (5,4/73,1)*100% = 7,38%
ω(Cu) = (32/73,1)*100% = 43,78%
ω(Sn) = (35,7/73,1)*100% = 48,84%
Ответ: ω(Al)= 7,38%, ω(Cu) = 43,78%, ω(Sn)= 48,84%
Вопрос: Объемная доля углекислого газа в смеси с сернистым газом равна 35%. Определите массовую долю углекислого газа.
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(СO2)/n(SO2) = V(CO2)/V(SO2)
Пусть имеется 1 моль газовой смеси. Тогда
n(CO2) = 0,35 моль
n(SO2) = 0,65 моль
m(CO2) = 0,35*44 = 15,4 г
m(SO2) = 0,65*64 = 41,6 г
ω(CO2) = (15,4/(15,4 + 41,6))*100% = 27%
Ответ: ω(CO2)= 27%
Вопрос: В 70 г воды растворили 3,36 л (н. у.) хлороводорода. Вычислите массовую и молярную долю хлороводорода в растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(H2O) = 70/18 = 3,89 моль
n(HCl) = 3,36/22,4 = 0,15 моль
n(общая) = 3,89 + 0,15 = 4,04 моль
x(HCl) = (0,15/4,04)*100% = 3,7%
m(HCl) = 0,15*36,5 = 5,48 г
ω(HCl) = (5,48/(70+5,48))*100% = 7,3%
Ответ:ω(HCl)= 7,3%, x(HCl)= 3,7%
Вопрос: В 100 г воды растворили 100 г медного купороса (CuSO4 x 5H2O). Определите массовую долю ионов меди в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(раствора) = 100+100 = 200 г
M(CuSO4 x 5H2O) = 160 + 5*18 = 250 г/моль
n(CuSO4 x 5H2O) = 100/250 = 0,4 моль
n(Cu) = n(CuSO4 x 5H2O) = 0,4 моль
m(Cu) = 0,4*64 = 25,6 г
ω(Cu) =(25,6/200)*100% = 12,8%
Вопрос: Какую массу кристаллогидрата, формула которого Cu(NO3)2x 3H2O нужно растворить в 300 мл воды для получения раствора с массовой долей нитрата меди (II) 5%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
M(Cu(NO3)2x 3H2O) = 188 + 3*18 = 242 г/моль
300 мл воды = 300 г воды
5% = 100%*((188/242)*x/(300+x))
5(300+x) = 77,69x
1500 + 5x = 77,69x
72,69x = 1500
x = 19,31
Ответ: 19,31 г
Вопрос: Рассчитайте массовую долю меди в ее рудах, одна из которых содержит минерал халькопирит CuFeS2 (массовая доля 6%), а другая – минерал ковелин CuS (массовая доля 4,5%). Вычислите массу меди, которую можно выделить из образца каждой руды массой 100 кг.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω(Cu в халькопирите) = (M(Cu)/M(CuFeS2))*6% = 2,09%
m(Cuиз халькопирита) = 100*0,0209 = 2,09 кг
ω(Cuв ковелин) = (M(Cu)/M(CuS))*4,5% = 3%
m(Cu из ковелина) = 100*0,03 = 3 кг
Ответ: 2,09% и 2,09 кг; 3% и 3 кг
Вопрос: Верны ли определения?
А) «Модель откровения» – модель религиозного обращения личности, описывающей ситуацию, при которой индивид внезапно постигает новую правду (истину), в свете которой все его прежнее существование и верования видятся как заблуждения, и он стремится переменить весь свой прошлый образ мысли и поведения
В) «Модель континуитета» – модель религиозного обращения личности, описывающей ситуацию, при которой индивид внезапно постигает новую правду (истину), в свете которой все его прежнее существование и верования видятся как заблуждения, и он стремится переменить весь свой прошлый образ мысли и поведения
Подберите правильный ответ
(*ответ*) А - да, В - нет
 А - да, В - да
 А - нет, В - да
 А - нет, В - нет
Верны ли определения?
А) Адаптация – это приспособление общества к внешним условиям, к среде существования, прежде всего природной
В) Инерция – это приспособление общества к внешним условиям, к среде существования, прежде всего природной
Подберите правильный ответ
(*ответ*) А - да, В - нет
 А - да, В - да
 А - нет, В - да
 А - нет, В - нет
Верны ли определения?
А) Денотат – множество онтологически артикулированных предметов, обозначаемых данным именем
В) Синонимы – множество онтологически артикулированных предметов, обозначаемых данным именем
Подберите правильный ответ
(*ответ*) А - да, В - нет
 А - да, В - да
 А - нет, В - да
 А - нет, В - нет
Верны ли определения?
А) Имена религиозной лексики можно разделить на две группы
В) Имена религиозной лексики можно разделить на три группы
Подберите правильный ответ
(*ответ*) А - да, В - нет
 А - да, В - да
 А - нет, В - да
 А - нет, В - нет
Верны ли определения?
А) Интенциональность – в средневековой схоластике – целесообразность; смысловая направленность духовного познания; в феноменологии Э.Гуссерля – направленность сознания на предмет
В) Трансцендентность – в средневековой схоластике – целесообразность; смысловая направленность духовного познания; в феноменологии Э.Гуссерля – направленность сознания на предмет
Подберите правильный ответ
(*ответ*) А - да, В - нет
 А - да, В - да
 А - нет, В - да
 А - нет, В - нет
Верны ли определения?
А) Конформистский фидеизм – это принцип, в соответствии с которым можно заявлять о своей вере и выполнять её требования, не будучи внутренне глубоко приверженным ей
В) Нонконформистский фидеизм – это принцип, в соответствии с которым можно заявлять о своей вере и выполнять её требования, не будучи внутренне глубоко приверженным ей
Подберите правильный ответ
(*ответ*) А - да, В - нет
 А - да, В - да
 А - нет, В - да
 А - нет, В - нет
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Медная руда содержит минерал малахит CuCO3 ∙Cu(OH)2 (массовая доля 7%) и другие компоненты, в состав которых медь не входит. Какую массу меди можно получить из 300 кг такой руды?
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(Cu) =m(малахита)*ω(меди в малахите) =m(руды)*ω(малахита)*2*M(Cu)/M(CuCO3 ∙ Cu(OH)2) = 300*0,07*2*M(Cu)/M(CuCO3 ∙ Cu(OH)2) = 12,1 кг
Ответ: 12,1 кг
Вопрос: Реакция разложения карбоната кальция является эндотермической:
CaCO3 = CaO + CO2 – 180 кДж
Рассчитайте, сколько теплоты поглотится при разложении карбоната кальция массой 20 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(CaCO3) = 20/100 = 0,2 моль
1 моль – 180 кДж
0,2 моль – x кДж
x = 0,2*180 = 36
Ответ: 36 кДж

решение задания по химии
Вопрос: Аммиак объемом 1,12 л (нормальные условия) прореагировал с галогеноводородом. При этом образовалась соль аммония массой 4,9 г. Определите, какой галогеноводород реагировал с аммиаком.
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(NH3) = 1,12/22,4 = 0,05 моль
NH3 + HX = NH4X
n(NH4X) = n(NH3)= 0,05 моль
M(NH4X) = 4,9/0,05 = 98
M(X) = 98 – 14 – 4 = 80
X – бром
Ответ: HBr

решение задания по химии
Вопрос: 2-метилпропен объемом 0,784 л (нормальные условия) сожгли. Выделившийся оксид углерода (IV) полностью нейтрализовали водным раствором гидроксида натрия (массовая доля NaOH 15%, плотность 1,17 г/мл). Рассчитайте объем раствора щелочи, затраченного на нейтрализацию
Категория: школьный раздел
Ответы:
C4H8 + 6O2 = 4CO2 + 4H2O
n(C4H8) = 0,784/22,4 = 0,035 моль
n(CO2) = 4*n(C4H8) = 0,14 моль
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
n(NaOH) = 2n(CO2) = 0,28 моль
m(NaOH) = 0,28*40 = 11,2 г
m(NaOH, 15%) = 11,2*100/15 = 74,67 г
V(NaOH, 15%) = 74,67/1,17 = 63,8 мл
Ответ: 63,8 мл

решение задания по химии
Вопрос: Смесь меди, железа и алюминия массой 17,8 г обработали при комнатной температуре азотной кислотой и получили 4,48 дм3 (н. у.), бурого газа. При действии на такую же смесь соляной кислотой получили 8,96 дм3 (н. у.) водорода. Чему равны массы металлов в смеси?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Fe + HNO3 (конц.)→ ×
Al + HNO3 (конц.)→ ×
n(Cu) = n(NO2)/2 = 4,48/(22,4*2) = 0,1 моль
m(Cu) = 0,1*64 = 6,4 г
m(Fe) + m(Al) = 17,8 – 6,4 = 11,4 г
Cu + HCl → ×
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Al + 3HCl = FeCl3 + (3/2)H2↑
n(H2) = 8,96/22,4 = 0,4 моль
Пусть в смеси x мольFe и y моль Al. Тогда:

56x + 27y = 11,4
x + (3/2)y = 0,4

56(0,4 – 1,5y) + 27y = 11,4
11 = 57y
y = 11/57 = 0,19
x = 0,11
m(Fe) = 56x = 11,4 – 11*27/57 = 6,2 г
m(Al) = 11,4 – 6,2 = 5,2 г
Ответ: 6,4 г меди, 6,2 г железа и 5,2 г алюминия
Вопрос: Верны ли определения?
А) Опыт – определенное переживание или совокупность переживаний, связанных с чувственным восприятием и обогащающих знания субъекта
В) Теория – определенное переживание или совокупность переживаний, связанных с чувственным восприятием и обогащающих знания субъекта
Подберите правильный ответ
(*ответ*) А - да, В - нет
 А - да, В - да
 А - нет, В - да
 А - нет, В - нет
Верны ли определения?
А) Пантеизм – учение, отождествляющее в известном отношении Бога с миром, в котором Бог предстает не как какая-то конкретная сущность, а как некое универсальное присутствие
В) Панентеизм – учение, отождествляющее в известном отношении Бога с миром, в котором Бог предстает не как какая-то конкретная сущность, а как некое универсальное присутствие
Подберите правильный ответ
(*ответ*) А - да, В - нет
 А - да, В - да
 А - нет, В - да
 А - нет, В - нет
Верны ли определения?
А) Религиозная лексика – это та часть словарного состава естественного языка, с помощью которой выражаются религиозные значения и смыслы
В) Философская теология – это та часть словарного состава естественного языка, с помощью которой выражаются религиозные значения и смыслы
Подберите правильный ответ
(*ответ*) А - да, В - нет
 А - да, В - да
 А - нет, В - да
 А - нет, В - нет
Верны ли определения?
А) Религиозное сознание имеет два уровня – обыденный и концептуальный
В) Религиозное сознание имеет два уровня – научный и обыденный
Подберите правильный ответ
(*ответ*) А - да, В - нет
 А - да, В - да
 А - нет, В - да
 А - нет, В - нет
Верны ли определения?
А) Религиозные чувства – это эмоциональное отношение верующих к признаваемым объективными существам, свойствам, связям, к сакрализованным вещам, персонам, местам, действиям, друг к другу и к самим себе, а также к религиозно интерпретируемым отдельным явлениям в мире и к миру в целом
В) Философская теология – это эмоциональное отношение верующих к признаваемым объективными существам, свойствам, связям, к сакрализованным вещам, персонам, местам, действиям, друг к другу и к самим себе, а также к религиозно интерпретируемым отдельным явлениям в мире и к миру в целом
Подберите правильный ответ
(*ответ*) А - да, В - нет
 А - да, В - да
 А - нет, В - да
 А - нет, В - нет
Верны ли определения?
А) Символ представляет собой единство двух сторон – наличного предмета, действия, слова и значения: наличный предмет, действие, слово представляют значение, отличное от их непосредственного значения
В) Культ представляет собой единство двух сторон – наличного предмета, действия, слова и значения: наличный предмет, действие, слово представляют значение, отличное от их непосредственного значения
Подберите правильный ответ
(*ответ*) А - да, В - нет
 А - да, В - да
 А - нет, В - да
 А - нет, В - нет
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Имеется смесь карбоната кальция, сульфида цинка и хлорида натрия. Если на 40 г этой смеси подействовать избытком соляной кислоты, выделится 6,72 дм3 газов (н. у.), при взаимодействии которых с избытком оксида серы (IV) образуется 9,6 г осадка. Определите массы компонентов в смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CaCO3+ 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑
NaCl + HCl → ×
CO2 + H2S → ×
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
n(ZnS) = n(H2S) = (2/3)n(S) = (2/3)*9,6/32 = 0,2 моль
m(ZnS) = 0,2*97 = 19,4 г
m(CaCO3) + m(NaCl) = 40 – 19,4 = 20,6 г
n(CO2) + n(H2S) = 6,72/22,4 = 0,3 моль
n(CaCO3) = n(CO2) = 0,3 – 0,2 = 0,1 моль
m(CaCO3) = 0,1*100 = 10 г
m(NaCl) = 20,6 – 10 = 10,6 г
Ответ: 10 г CaCO3, 19,4 г ZnSи 10,6 г NaCl
Вопрос: Смесь меди и оксида меди (II) обработали 100,85 см3 раствора хлороводородной кислоты с ω = 36,5% (ρ = 1,19 г/см3). Осадок отфильтровали и растворили в концентрированной серной кислоте, при этом выделилось 11,2 дм3 газа (н. у.). Фильтрат нейтрализовали раствором (ρ = 1,28 г/см3) с ω(NaOH) = 25%, при этом образовалось 39,2 г осадка. Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси и объем использованного раствора гидроксида натрия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cu + HCl → ×
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
n(HCl) = 100,85*1,19*0,365/36,5 = 1,2 моль
n(Cu) = n(SO2) = 11,2/22,4 = 0,5 моль
n(CuO) = n(Cu(OH)2) = 39,2/98 = 0,4 моль
m(Cu) = 0,5*64 = 32 г
m(CuO) = 0,4*80 = 32 г
ω(Cu) = ω(CuO) = 50%
HCl в избытке. В фильтрате осталось 1,2 – 2*0,4 = 0,4 моль HCl.
На нейтрализацию HCl и осаждение Cu(OH)2необходимо 0,4 + 2*0,4 = 1,2 моль NaOH.
m(NaOH) = 1,2*40 = 48 г
m(NaOH, 25%) = 48*4 = 192 г
V(NaOH, 25%) = 192/1,28 = 150 мл
Ответ: ω(Cu) = ω(CuO) = 50%; 150 мл
Вопрос: Найдите массовую долю серной кислоты, если при полном растворении меди в 78,4 г горячего раствора этой кислоты выделяется газ, взаимодействие которого с избытком сероводорода дает 19,2 г серы.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
n(H2SO4) = 2n(SO2) = 2n(S)/3 = 2*19,2/(3*32) = 0,4 моль
m(H2SO4) = 0,4*98 = 39,2 г
ω(H2SO4) = (39,2/78,4)*100% = 50%
Ответ: 50%
Вопрос: Нагревание соляной кислоты с 30°С до 50°С снижает массовую долю хлороводорода втрое. Какая масса газа выделится при нагревании от 30°С до 50°С раствора массой 250 г с ω(HCl) = 24,0%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(HClулет.) = xг
24,0/3 = 8
0,08 = (250*0,24 – x)/(250 - x)
20 – 0,08x = 60 – x
0,92x = 40
x = 43,5
Ответ: 43,5 г
Вопрос: При обработке избытком хлорной воды смеси FeBr2и CuBr масса сухого остатка, полученного после выпаривания раствора, уменьшилась в 1,20 раза по сравнению с массой исходной смеси солей. Вычислите массовые доли веществ в конечной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
FeBr2 + 1,5Cl2 = FeCl3 + Br2
2CuBr + 2Cl2 = 2CuCl2 + Br2
Пусть в смеси x моль FeBr2 и y мольCuBr. Тогда:
(m(FeBr2) + m(CuBr))/(m(FeCl3) + m(CuCl2)) = 1,2
Пусть масса смеси равна 100 г:

x*216 + y*144 = 100
1,2*(x*162,5 + y*135) = 100

x = 0,261 моль
y = 0,302 моль
m(конеч. смеси) = 100/1,2 = 83,33 г
ω(FeCl3) = (0,261*162,5/83,33)*100% = 50,9%
ω(CuCl2) = 100 – 50,9 = 49,1%
Ответ: ω(FeCl3) = 50,9%, ω(CuCl2) = 49,1%
Вопрос: Избыток хлора пропустили через 200 г горячего раствора KOH. При разложении одной из полученных солей получили 4 дм3 (н. у.) кислорода. Какой была ω(KOH) в растворе?
Категория: школьный раздел
Ответы:
3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
KClO3 = KCl + (3/2)O2 (кат. MnO2)
n(KOH) = 6n(KClO3) = (2*6/3)n(O2) = 4n(O2) = 16/22,4 моль
m(KOH) = 16*56/22,4 = 40 г
ω(KOH) = (40/200)*100% = 20%
Ответ: 20%
Вопрос: Хлор объемом 6,72 дм3 (н. у.) пропустили через 250 см3 (ρ = 1,11 г/см3) горячего раствора с ω(KOH) = 12,1%. Хлорат калия был выделен и использован для получения кислорода. Найдите массовые доли солей в растворе после пропускания хлора. Какой объем кислорода (н. у.) получен?
Категория: школьный раздел
Ответы:
3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
KClO3 = KCl + (3/2)O2 (кат. MnO2)
n(Cl2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль
n(KOH) = 250*1,11*0,121/56 = 0,6 моль
Количества веществ Cl2иKOH соответствуют уравнению реакции.
m(р-ра) = m(р-раKOH) + m(Cl2) = 250*1,11 + 71*0,3 = 298,8г
n(KCl) = (5/3)*0,3 = 0,5 моль
n(KClO3) = (1/3)*0,3 = 0,1 моль
m(KCl) = 0,5*74,5 = 37,25 г
m(KClO3) = 0,1*122,5 = 12,25 г
ω(KCl) = (37,25/298,8)*100% = 12,5%
ω(KClO3) = (12,25/298,8)*100% = 4,1%
n(O2) = (3/2)*0,1 = 0,15 моль
V(O2) = 0,15*22,4 = 3,36 л
Ответ: ω(KCl) =12,5%, ω(KClO3) =4,1%; 3,36 л
Вопрос: Сульфид железа (II) массой 176 г обработали избытком соляной кислоты, а полученный газ сожгли в избытке воздуха. Какой объем раствора KOH (ω = 40%, ρ = 1,4 г/см3) нужен для полной нейтрализации полученного при сжигании газа?
Категория: школьный раздел
Ответы:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
H2S + 1,5O2 = SO2 + H2O
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
n(KOH) = 2n(SO2) = 2n(FeS) = 2*176/88 = 4 моль
m(KOH) = 4*56 = 224 г
m(KOH, 40%) = 224*100/40 = 560 г
V(KOH, 40%) = 560/1,4 = 400 мл
Ответ: 400 мл
Вопрос: При сжигании пирита и сульфида цинка массой 251,2 г в избытке кислорода получено 71,68 дм3SO2 (н. у.). Определите массы веществ в исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2↑
n(SO2) = 71,68/22,4 = 3,2 моль
Пусть в исходной смеси было xмоль FeS2 и y моль ZnS. Тогда:

2x + y = 3,2
120x + 97y = 251,2

120x + 97(3,2 – 2x) = 251,2
74x = 59,2
x = 0,8
y = 1,6
m(FeS2) = 0,8*120 = 96 г
m(ZnS) = 1,6*97 = 155,2 г
Ответ: m(FeS2) = 96 г; m(ZnS) =155,2 г
Вопрос: Смесь равных по массе Zn и CaCO3 обработали избытком соляной кислоты. Найдите плотность полученной смеси газов, равную отношению суммарной массы газов к их суммарному объему.
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(Zn) = m(CaCO3) = m
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
n(H2) = n(Zn) = m/65
n(CO2) = n(CaCO3) = m/100
m(H2) = 2m/65
m(CO2) = 44m/100
V(H2) = 22,4m/65
V(CO2) = 22,4m/100
ρ(смеси газов) = (2/65 + 44/100)/(22,4*(1/65 + 1/100)) = 0,828 г/л
Ответ: 0,828 г/л
Вопрос: Массовая доля нитрата аммония в смеси с некоторой солью Me(NO3)2составляет 60%, а массовая доля атомов элемента азота в этой же смеси равна 27,83%. Установите металл Me.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пусть в смеси x моль Me(NO3)2, а масса смеси 100 г.
m(NH4NO3) = 60 г
m(Me(NO3)2) = 40г
x = 40/(M(Me) + 124)
n(NH4NO3) = 60/80 = 0,75 моль
m(N) = 27,83 г
n(N) = 27,83/14 = 1,99 моль
x = (n(N) – 2*n(NH4NO3)/2 = 0,24393
0,24393 = 40/(M(Me) + 124)
0,24393*M(Me) = 9,752857
M(Me) = 40г/моль
Ответ: Ca - кальций
Вопрос: Найдите массовую долю нитрита натрия NaNO2 в водном растворе, если известно, что в 15,0 г такого раствора содержится 4,8∙10^23 атомов кислорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(O) = 4,8/6,02 = 0,797342моль
Пусть в 15 г раствора содержится x моль NaNO2иy моль H2O. Тогда:

2x + y = 0,797342
69x + 18y = 15

69x + 18*(0,797342 – 2x) = 15
33x = 0,648
x = 0,0196
m(NaNO2) = 69x = 1,355 моль
ω(NaNO2) = (1,355/15)*100% = 9,03%
Ответ: 9,03%
Вопрос: Рассчитайте химическое количество атомарного кислорода в:
а) 1,5 моль бертолетовой соли KClO3;
б) 5,6 дм3 (н. у.) SO2;
в) 14,2 г Na2SO4;
г) 12,04∙1024 молекулах CO2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) n(O) = 3*1,5 = 4,5 моль;
б) n(O) = 2*5,6/22,4 = 0,5 моль;
в) n(O) = 4*14,2/142 = 0,4 моль;
г) n(O) = 2*120,4/6,02 = 40 моль.
Ответ:а) 4,5 моль; б) 0,5 моль; в)0,4 моль; г) 40 моль
Вопрос: Какую массу железа (в г) можно получить из:
а) 2,30 г оксида железа (III);
б) 5,30 г Fe(NO3)3 ∙ 7H2O;
в) 4,8 г магнетита Fe3O4;
г) 1,20 г пирита FeS2?
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) m(Fe) = 2,30*2*56/(56*2 + 16*3) = 1,61 г;
б) m(Fe) = 5,30*56/(56 + 62*3 + 7*18) = 0,8 г;
в) m(Fe) = 4,8*3*56/(56*3 + 16*4) = 3,48 г;
г) m(Fe) = 1,20*56/(56+32*2) = 0,56 г
Ответ: а) 1,16; б) 0,8; в)3,48; г) 0,56
Вопрос: При образовании сероводорода из простых веществ выделяется теплота в количестве 21 кДж. Определите, сколько выделится теплоты при взаимодействии 70,4 г серы с избытком водорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
S + H2 = H2S + 21 кДж
n(S) = 70,4/32 = 2,2 моль
Q = 21*2,2 = 46,2 кДж
Ответ: 46,2 кДж
Вопрос: На взаимодействие с 29,4 г смеси Fe, Cu и Al нужно 17,94 дм3 (н. у.) хлора. При обработке такой же по массе и составу смеси металлов азотной концентрированной кислотой при комнатной температуре выделилось 8,96 дм3 (н. у.) бурого газа. Найдите массы металлов в смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe + (3/2)Cl2 = FeCl3
Cu + Cl2 = CuCl2
Al + (3/2)Cl2 = AlCl3
Fe + HNO3 (конц.)→ ×
Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Al + HNO3 (конц.)→ ×
n(Cu) = n(NO2)/2 = 8,96/(2*22,4) = 0,2 моль
m(Cu) = 0,2*64 = 12,8 г
m(Fe) + m(Al) = 29,4 – 12,8 = 16,6 г
n(Cl2) = 17,94/22,4 = 0,8 моль
Пусть в смеси xмольFe и y моль Al. Тогда:

56x + 27y = 16,6
1,5x + 0,2 + 1,5y = 0,8

x + y = (0,8 – 0,2)/1,5 = 0,4
56(0,4 - y) + 27y = 16,6
29y = 5,8
y = 0,2
x = 0,2
m(Fe) = 0,2*56 = 11,2 г
m(Al) = 16,6 – 11,2 = 5,4 г
Ответ: 11,2 г Fe, 12,8 г Cu и 5,4 г Al
Вопрос: Смесь железа и меди обработали при комнатной температуре HNO3 (конц.). Осадок отфильтровали, прохлорировали и получили 16,25 г хлорида. Фильтрат упарили, остаток прокалили и получили 15,90 г твердого остатка. Определите химические количества металлов в смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe + HNO3 (конц.)→ ×
Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Fe + (3/2)Cl2 = FeCl3
n(Fe) = n(FeCl3) = 16,25/162,5 = 0,1 моль
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
n(Cu) = n(CuO) = 15,90/80 = 0,1988моль
Ответ: 0,1 моль Fe и 0,1988 моль Cu
Вопрос: При взаимодействии смеси железных и медных опилок с разбавленной серной кислотой получено 8,96 дм3 (н. у.) газа. При обработке при комнатной температуре такой же смеси HNO3 (конц.) получена соль, термическое разложение которой дает 11,2 дм3 (н. у.) газов. Чему равна массовая доля меди в смеси?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Cu + H2SO4 → ×
n(Fe) = (H2) = 8,96/22,4 = 0,4 моль
Fe + HNO3 (конц.)→ ×
Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
n(Cu) = (2/5)n(газов) = 0,4*11,2/22,4 = 0,2 моль
ω(Cu) = 100%*(0,2*64/(0,2*64 + 0,4*56)) = 36,4%
Ответ: 36,4%
Вопрос: При прокаливании 15,0 г смеси хлорида и нитрата калия до постоянной массы получено 14,04 г твердого остатка. Найдите массы веществ в исходной и конечной смесях.
Категория: школьный раздел
Ответы:
KCl→ ×
KNO3 = KNO2 + (½)O2↑
m(O2) = 15 – 14,04 = 0,96 г
n(O2) = 0,96/32 = 0,03 моль
n(KNO3) = n(KNO2) = 2n(O2) = 0,06 моль
m(KNO3) = 0,06*101 = 6,06 г
m(KCl) = 15 – 6,06 = 8,94 г
m(KNO2) = 0,06*85 = 5,1 г
Ответ: исходная: 6,06 г KNO3и 8,94 г KCl; конечная: 5,1 г KNO2и 8,94 г KCl
Вопрос: Верны ли определения?
А) Харизма – духовный дар, обретаемый верующим в молитвах и таинствах, и пророчества
В) Интенциональность – духовный дар, обретаемый верующим в молитвах и таинствах, и пророчества
Подберите правильный ответ
(*ответ*) А - да, В - нет
 А - да, В - да
 А - нет, В - да
 А - нет, В - нет
Верны ли определения?
А) Целевая ориентация – обеспечение такого положения вещей, при котором индивид не выдвигает разрушительных для общества, конкурирующих с общими, собственных целей
В) Адаптация – обеспечение такого положения вещей, при котором индивид не выдвигает разрушительных для общества, конкурирующих с общими, собственных целей
Подберите правильный ответ
(*ответ*) А - да, В - нет
 А - да, В - да
 А - нет, В - да
 А - нет, В - нет
Верны ли определения?
А) Эгоцентрическая религия – налаживание или восстановление духовной связи человека, индивида со своим подлинным «Я» как самодостаточным микрокосмом на основе принципа «Познай самого себя». Духовное восхождение к истинному своему «Я» мобилизует резервы самопознания и творчества индивида
В) Теоцентрическая религия – налаживание или восстановление духовной связи человека, индивида со своим подлинным «Я» как самодостаточным микрокосмом на основе принципа «Познай самого себя». Духовное восхождение к истинному своему «Я» мобилизует резервы самопознания и творчества индивида
Подберите правильный ответ
(*ответ*) А - да, В - нет
 А - да, В - да
 А - нет, В - да
 А - нет, В - нет
Верны ли определения?
А) Эмпатия – вчувствование, сопереживание, умение поставить себя на место другого
В) Симпатия – вчувствование, сопереживание, умение поставить себя на место другого
Подберите правильный ответ
(*ответ*) А - да, В - нет
 А - да, В - да
 А - нет, В - да
 А - нет, В - нет
Верны ли утверждения?
А) «Евангелический фидеизм» не пытается растворить веру в скептической традиции, но считает, что разрушение претензий разума посредством скептической аргументации является необходимым условием укоренения веры, так как эти претензии служат греховной человеческой природе
В) «Нонконфомистский фидеизм» не пытается растворить веру в скептической традиции, но считает, что разрушение претензий разума посредством скептической аргументации является необходимым условием укоренения веры, так как эти претензии служат греховной человеческой природе
Подберите правильный ответ
(*ответ*) А - да, В - нет
 А - да, В - да
 А - нет, В - да
 А - нет, В - нет
Верны ли утверждения?
А) М.Вебер доказывал необходимость видеть в «идеях» важный фактор развития общества, видеть связь между этическими принципами, религиозными верованиями, правовыми нормами и т.д. и – экономической, политической и другими видами деятельности
В) К.Маркс доказывал необходимость видеть в «идеях» важный фактор развития общества, видеть связь между этическими принципами, религиозными верованиями, правовыми нормами и т.д. и – экономической, политической и другими видами деятельности
Подберите правильный ответ
(*ответ*) А - да, В - нет
 А - да, В - да
 А - нет, В - да
 А - нет, В - нет
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: 2. Система управления, при которой выделяются два центра управления, власть разделяется между крупными земельными собственниками — князем и боярами, а выполнение важнейших государственных функций поручается их представителям, являвшимся одновременно и должностными лицами, и управляющими вотчинным хозяйством, называется
 сословно-предствавительной
 (*ответ к тесту*) дворцово-вотчинной
 коллегиальной
 княжеско-боярской
3. Сложившийся в Древнем Новгороде строй получил название
 княжеско-боярской монархии
 федерации земель
 (*ответ к тесту*) боярской республики
 княжеской монархии
4. Совет Народных Комиссаров СССР преобразован в Совет Министров СССР в
 1936 г
 (*ответ к тесту*) 1946 г
 1965 г
 1953 г
5. Совокупность взаимодействующих субъектов государственного управления и управляемых объектов, подвергаемых государственным управляющим воздействиям, — это
 социальная система
 государственный орган
 структура государственного управления
 (*ответ к тесту*) система государственного управления
6. Совокупность граждан и государственных органов, участвующих в формировании и реализации государственно-управляющих воздействий, — это
 система
 объект
 организация
 (*ответ к тесту*) субъект
7. Совокупность людей, профессионально занятых выявлением общих потребностей, интересов, целей и воли, институциональным закреплением их и проведением государственно-правовых установлений (норм) в жизнь — это
 государственный орган
 государственное учреждение
 государственная система
 (*ответ к тесту*) государственный аппарат
8. Совокупность материально-вещественных элементов, создающих условия удовлетворения социальных интересов людей, — это
 социальные установки
 социальная система
 (*ответ к тесту*) социальная инфраструктура
 социальные ценности
Категория: экономические
Ответы:
Тест прошел проверку
Правильные вопросы выделены по тесту
Ставим плюс 1 голос к ответу)
Вопрос: В 100 см3 раствора азотной кислоты с массовой долей ее 65% (ρ = 1,4 г/см3) внесли 8 г меди. Какова массовая доля соли в полученном растворе?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
n(Cu) = 8/64 = 0,125 моль
n(HNO3) = 100*1,4*0,65/63 = 1,445 моль
HNO3 в избытке, медь полностью растворилась.
m(р-ра) = 100*1,4 + 8 – 0,125*2*46 = 136,5 г
n(Cu(NO3)2) = n(Cu) = 0,125 моль
m(Cu(NO3)2) = 0,125*188 = 23,5 г
ω(Cu(NO3)2) = (23,5/136,5)*100% = 17,2%
Ответ: 17,2%
Вопрос: К 250 см3 раствора с ω(FeSO4) = 15% (ρ = 1,168 г/см3) добавили 13,8 г натрия. Найдите массовые доли (в%) веществ в образовавшемся растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Na + H2O = NaOH + (½)H2↑
n(NaOH) = n(Na) = 13,8/23 = 0,6 моль
n(H2) = 0,5n(Na) = 0,3 моль
m(H2) = 0,3*2 = 0,6 г
n(FeSO4) = 250*1,168*0,15/152 = 0,3моль
2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Отношение количеств веществ гидроксида натрия и сульфата железа соответствуют уравнению реакции, оба вещества реагируют полностью.В растворе остается только сульфат натрия.
n(Fe(OH)2) = n(Na2SO4) = n(FeSO4) = 0,5n(NaOH) = 0,3 моль
m(Fe(OH)2) = 0,3*90 = 27 г
m(Na2SO4) = 0,3*142 = 42,6 г
m(р-ра) = 250*1,168 + 13,8 – 0,6 – 27 = 278,2 г
ω(Na2SO4) = (42,6/278,2)*100% = 15,3%
Ответ: 15,3%
Вопрос: Алюминий массой 7,56 г растворили в 100 см3 раствора с ω(KOH) = 48,25% (ρ = 1,3 г/см3). Найдите массовые доли веществ в растворе после реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2↑
n(Al) = 0,28 моль
n(KOH) = 100*1,3*0,4825/56 = 1,12 моль
KOH в избытке. Остается 1,12 – 0,28 = 0,84 моль KOH. Образуется 0,28 моль K[Al(OH)4].
m(KOH) = 0,84*56 = 47,04 г
m(K[Al(OH)4]) = 0,28*134 = 37,52 г
m(H2) = (3/2)*0,28*2 = 0,84 г
m(р-ра) = 100*1,3 + 7,56 – 0,84 = 136,72 г
ω(KOH) = (47,04/136,72)*100% = 34,41%
ω(K[Al(OH)4]) = (37,52/136,72)*100% = 27,44%
Ответ: ω(KOH) =34,41%, ω(K[Al(OH)4])= 27,44%
Вопрос: Навеску сплава массой 0,960 г, в которой на 1 атом Mg приходится 8 атомов Al, обработали соляной кислотой объемом 20 см3 (ω = 8,49%, ρ = 1,04 г/см3). Металлы и кислота полностью прореагировали. Найдите объем (н. у.) выделившегося газа и объем (н. у.) воздуха, необходимый для полного сжигания сплава.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пусть в сплаве xмоль Mg. Тогда:
24x + 8*27x = 0,960
x = 0,004
n(HCl) = 20*1,04*0,0849/36,5 = 0,048 моль
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Al + 3HCl = AlCl3 + (3/2)H2↑
n(HClнеобх.) = 2x + 3*8x = 26x = 0,104 моль
HCl в недостатке.
n(H2) = x + (3/2)*8x = 13x = 0,052 моль
V(H2) = 0,052*22,4 = 1,165 л
Mg + (½)O2 = MgO
4Al + 3O2 = 2Al2O3
n(O2) = (½)x + (¾)*8x = 6,5x = 0,026 моль
V(O2) = 0,026*22,4 = 0,5824 л
V(воздуха) = 0,5824*100/21 = 2,77 л
Ответ: 1,165 л; 2,77 л воздуха
Вопрос: При нагревании до постоянной массы смеси KMnO4и KClO3 получили газ (н. у.) объемом 17,92 дм3, а при обработке такой же смеси избытком концентрированной соляной кислоты выделяется газ (н. у.) объемом 39,2 дм3. Чему равна ω(KClO3)в исходной смеси солей?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
KClO3 = KCl + (3/2)O2↑ (кат. MnO2)
n(O2) = 17,92/22,4 = 0,8 моль
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 2KCl + 8H2O
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
n(Cl2) = 39,2/22,4 = 1,75 моль
Пусть в навеске смеси было xмоль KMnO4и y моль KClO3. Тогда:
0,5x + 1,5y = 0,8
2,5x + 3y = 1,75
x = 0,1
y = 0,5
ω(KClO3) = 100%*(0,5*122,5/(0,5*122,5 + 0,1*158)) = 79,5%
Ответ: 79,5%
Вопрос: Смесь веществ, полученных после реакции алюминия со смешанным оксидом железа, обработали избытком раствора щелочи и получили 1,344 дм3 (н. у.) газа. После обработки такого же количества этой смеси избытком соляной кислоты получено 5,376 дм3 (н. у.) газа. Найдите массовые доли веществ в смеси алюминия и смешанного оксида.
Категория: школьный раздел
Ответы:
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
Fe + NaOH → ×
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
При обработке щелочью выделяется газ. Это говорит о наличии избыточного алюминия в смеси.
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
n(Alизб.) = 2n(H2, 1)/3 = 2*1,344/(3*22,4) = 0,04 моль
n(H2, 2) = 5,376/22,4 = 0,24 моль
n(Fe) = 0,24 –3n(Al)/2 = 0,18 моль
n(Fe3O4) = n(Fe)/3 = 0,06 моль
n(Alпрореаг.) = 8n(Fe)/9 = 0,16 моль
n(Al) = n(Alпрореаг.) + n(Alизб.) = 0,2 моль
m(Al) = 0,2*27 = 5,4 г
m(Fe3O4) = 0,06*232 = 13,92 г
ω(Al) = (5,4/(19,32))*100% = 27,95%
ω(Fe3O4) = 100 – 27,95 = 72,05%
Ответ: ω(Al) =27,95%, ω(Fe3O4)= 72,05%
Вопрос: Технический сульфид железа (II) массой 30 г обработали избытком соляной кислоты и полученный газ растворили в 126,6 см3 раствора с ω(KOH) = 15% (ρ = 1,18 г/см3). Массовая доля кислой соли в конечном растворе составила 9%. Определите массу примесей в исходном образце сульфида железа (II).
Категория: школьный раздел
Ответы:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
n(KOH) = 126,6*1,18*0,15/56 = 0,4 моль
Пустьn(FeS) = n(H2S) = xмоль
2KOH + H2S = K2S + 2H2O
Потратилось 0,4/2 = 0,2 моль H2S. Осталось x – 0,2 моль H2S. 
K2S + H2S = 2KHS
2(x – 0,2)мольKHSобразуется.
m(KHS) = 2*(x – 0,2)*72
m(KHS) = 0,09*(126,6*1,18 + 34x)
(x – 0,2)*144 = 0,09*(126,6*1,18 + 34x)
x = 0,3
m(FeS) = 88x = 26,4 г
m(примесей) = 30 -26,4 = 3,6 г
Ответ:m(примесей) = 3,6 г
Вопрос: Газ, образовавшийся при нагревании Fe с избытком H2SO4 (конц.), пропустили через 14,79 см3 раствора K2SO3 (ω = 0,178, ρ = 1,08 г/см3). При этом образовался раствор с равными химическими количествами двух солей. Определите массу прореагировавшего железа и массовые доли веществ в конечном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 3H2O
SO2 + K2SO3 + H2O = 2KHSO3
n(KHSO3) = 2n(K2SO3, прореаг.) = n(K2SO3) – n(K2SO3, прореаг.) = n(K2SO3, 2)
n(SO2) = n(K2SO3, прореаг.) = n(K2SO3)/3 = 14,79*1,08*0,178/(3*158) = 0,006 моль
n(Fe) = 2n(SO2)/3 = 0,004 моль
m(Fe) = 0,004*56 = 0,224 г
n(K2SO3) = 0,006*3 = 0,018 моль
n(KHSO3) = n(K2SO3, 2) = 0,012 моль
m(K2SO3) = 0,012*158 = 1,896 г
m(KHSO3) = 0,012*120 = 1,44 г
m(кон. р-ра) = 14,79*1,08 + 64*0,006 = 16,3572 г
ω(K2SO3) = (1,896/16,3572)*100% = 11,6%
ω(KHSO3) = (1,44/16,3572)*100% = 8,81%
Ответ: m(Fe) = 0,224 г, ω(K2SO3) = 11,6%, ω(KHSO3) = 8,81%
Вопрос: При обжиге технического пирита (степень чистоты 56%) получают 1 т твердого продукта (примеси инертны). Рассчитайте взятую массу технического пирита, а также объем раствора сω(HCl) = 22% (ρ = 1,11 г/см3), затраченный на перевод в раствор 28 г твердого продукта обжига.
Категория: школьный раздел
Ответы:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑
n(FeS2) = 2n(Fe2O3) = 2*1*106/160 = 12,5*103моль
m(FeS2) = 12,5*103*120 = 1,5 т
m(тех. пирита) = 1,5*100/56 = 2,68 т
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
n(HCl) = 6n(Fe2O3) = 6*28/160 = 1,05 моль
m(HCl) = 1,05*36,5 = 38,325 г
m(HCl, 22%)  =38,325/0,22 = 174,2 г
V(HCl, 22%) = 174,2/1,11 = 156,94 мл
Ответ: 2,68 т ; 157 мл