nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Объясните, как экспериментально добыть алюминий гидроксид и довести  его амфотерные свойства. Ответ подтвердите уравнениями реакций. Вычислите,  какую массу исходной соли надо взять, чтобы добыть алюминий гидроксид массой  15,6 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Зная, что растворы солей реагируют с растворами щелочей с образованием новой соли и новой основы (если один из продуктов выпадает в осадок),  добыли алюминий гидроксид - белый студенистый осадок. 
Уравнения реакций:  AlCl 3 + 3NaOH = 3NaCl + Al (OH) 3 ↓ 
Вывод. В результате реакции обмена алюминий хлорида с натрий гидроксидом добыли соль натрия хлорид и алюминий гидроксид-белый студенистый осадок. 
Докажем амфотерные свойства алюминий гидроксида.
Белый студенистый осадок алюминий гидроксида поместили в две пробирки. В первую долили раствора соляной кислоты, во вторую - раствора гидроксида натрия. Добавили индикатор. В пробирке с кислотой лакмус стал красным, в пробирке с щелочью - синим, а по завершению реакции фиолетовым в воде.
Наблюдавшие? Наблюдали растворения осадка. Реакции состоялись. 
Уравнения реакций:  Al (OH) 3 ↓ + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O 
                        Al (OH) 3 ↓ + NaOH = Na AlO 2 + 2H 2 O
Вывод. Основы реагируют с кислотами с образованием соли и воды - реакция нейтрализации.  Алюминий гидроксид являются амфотерными, потому  проявил двойные химические свойства: основные в реакции с кислотой и кислотные в реакции со щелочью. Подтверждением этого является изменение цвета индикатора.  (Обратите внимание, что алюминий гидроксид - нерастворимая в воде основа и цвет индикаторов меняют только кислоты и щелочи, а проведенные реакции - это реакции между основанием и кислотой, поэтому речь идет о способности этой основе проявлять основные и кислотные свойства!)
Вопрос: Вычисляем,  какую массу исходной соли надо взять, чтобы добыть алюминий гидроксид массой  15,6 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m ( Al (OH) 3 ) = 15,6 г. Найти: m ( AlCl 3 ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
       х г 15,6  г
      AlCl 3 + 3NaOH = 3NaCl + Al (OH) 3 ↓     
      75 г 78 г 
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль алюминий хлорида  с образованием 1  моль алюминий гидроксида .
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ  и, соответственно, массу 1 моль.
Mr ( AlCl 3 ) = Ar (А l ) +3 • Ar ( Cl ) = 27 + 3 • 16 = 75 ,
M ( AlCl 3 ) = 75  г / моль. Масса 1 моль = 75 г.
Mr ( Al (OH) 3 ) = A r ( Al ) +3 • Ar ( O ) +3 • Ar ( H ) = 27 + 3 • 16 +3 • 1 = 78,  
M ( Al (OH) 3 ) = 78  г / моль.  Масса 1  моль = 78  г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
х г  / 75г = 15,6 г  / 78 г, отсюда х = 15,6г • 75г / 78г = 1 5 г
Соответ ь:   m ( AlCl 3 ) = 15 г .
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  AlCl 3 + 3NaOH = 3NaCl + Al (OH) 3 ↓
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ .
Mr ( AlCl 3 ) = Ar (А l ) +3 • Ar ( Cl ) = 27 + 3 • 16 = 75 ,   M ( AlCl 3 ) = 75  г / моль .
Mr ( Al (OH) 3 ) = A r ( Al ) +3 • Ar ( O ) +3 • Ar ( H ) = 27 + 3 • 16 +3 • 1 = 78, M ( Al (OH) 3 ) = 78  г / моль. 
Вычисляем количество вещества алюминий гидроксида массой 15,6 г по формуле  y = m / M.
y ( Al (OH) 3 ) = 15,6 г: 78 г / моль = 0,2 моль
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль алюминий хлорида с образованием 1  моль алюминий гидроксида, ки лькисть вещества одинакова, поэтому   y ( AlCl 3 ) = 0,2 моль.
Обчислоюемо массу алюминий хлорида  количеством вещества 0,2 моль с а формулой m = y • M:
m ( AlCl 3 ) = 0,2 моль • 75  г / моль = 15  г.
Соответ ь:   m ( AlCl 3 ) = 15 г .
Вопрос: Составьте самостоятельно задачу на основе свойств амфотерных веществ и  решите ее. Вычислите,  какую массу цинк гидроксида и серной кислоты надо полностью растворить, чтобы получить натрий цинката массой 14,3  г
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m ( Na 2 ZnO 2 ) = 14,3 г. Найти: m ( Zn (OH) 2 ↓ ) -?  m ( NaOH ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
         х г в г 14,3  г
      Zn (OH) 2 ↓   + 2NaOH = Na 2 ZnO 2  + 2H 2 O     
         99 г 80 г 143 г 
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль цинк гидроксида и 2 моль гидроксида натрия  с образованием 1  моль натрия цинката и воды .
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ  и, соответственно, массу 1 моль цинк гидроксида и натрия цинката и 2 моль гидроксида натрия .
Mr ( Zn (OH) 2 ) = Ar ( Zn ) 2 • Ar ( O ) 2 • Ar ( H ) = 65 + 2 • 16 + 2 • 1 = 99 ,
M ( Zn (OH) 2 ) = 99  г / моль. Масса 1 моль = 99  г.
Mr ( Na 2 ZnO 2 ) = 2 • A r ( Na ) + Ar ( Zn ) 2 • Ar ( O ) = 2 • 23 + 65 + 2 • 16 = 143,  
M ( Na 2 ZnO 2 ) = 143  г / моль.  Масса 1  моль = 143  г.
Mr ( NaOH ) = A r ( Na ) + Ar ( O ) + Ar ( H ) = 23 + 16 + 1 = 40, M ( NaOH ) = 40  г / моль.  
Масса 1  моль = 40  г, а масса 2 моль = 80 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем две пропорции и решаем их.
Пропорция для нахождения массы цинк гидроксида:
х г  / 99 г = 14,3 г  / 143 г, отсюда х = 14,3 г • 99 г / 143 г = 9,9  г.
Пропорция для нахождения массы гидроксида натрия:
в г  / 80 г = 14,3 г  / 143 г, отсюда х = 14,3 г • 80 г / 143 г = 8  г.
Обчислоюемо массу цинк гидроксида  количеством вещества 0,1 моль с а формулой m = y • M:
 m ( Zn (OH) 2 ) = 0,1 моль • 99  г / моль = 9,9 г.
Ответ:  m ( Zn (OH) 2 ↓ ) = 9,9 г m ( NaOH ) = 8 г.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  Zn (OH) 2 ↓ + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O 
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ .
Mr ( Zn (OH) 2 ) = Ar ( Zn ) 2 • Ar ( O ) 2 • Ar ( H ) = 65 + 2 • 16 + 2 • 1 = 99 ,  M ( Zn (OH) 2 ) = 99  г / моль. 
Mr ( Na 2 ZnO 2 ) = 2 • A r ( Na ) + Ar ( Zn ) 2 • Ar ( O ) = 2 • 23 + 65 + 2 • 16 = 143, M ( Na 2 ZnO 2 ) = 143  г / моль. 
Mr ( NaOH ) = A r ( Na ) + Ar ( O ) + Ar ( H ) = 23 + 16 + 1 = 40, M ( NaOH ) = 40  г / моль.  
Вычисляем количество вещества натрий цинката массой 14,3 г по формуле  y = m / M.
y ( Na 2 ZnO 2 ) = 14,3 г: 143 г / моль = 0,1 моль
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль цинк гидроксида и 2 моль гидроксида натрия  с образованием 1  моль натрий цинката. Количество вещества натрия цинката и цинк гидроксида одинакова, поэтому  y ( Zn (OH) 2 ) = 0,1 моль, а количество вещества гидроксида натрия у 2 раза больше, поэтому  y ( NaOH ) = 0,2 моль. 
Обчислоюемо массу цинк гидроксида  количеством вещества 0,1 моль с а формулой m = y • M:
m ( Zn (OH) 2 ) = 0,1 моль • 99  г / моль = 9,9 г.
Обчислоюемо массу гидроксида натрия  количеством вещества 0,2 моль с а формулой m = y • M:
 m ( Zn (OH) 2 ) = 0,2 моль • 40  г / моль = 8 г.
Ответ:  m ( Zn (OH) 2 ↓ ) = 9,9 г m ( NaOH ) = 8 г.
Вопрос: Допишите правые части уравнений. Поставьте коэффициенты. Химические свойства  солей отражают эти реакции?
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) CU (NO 3 ) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + CU (OH) 2 ↓
б) K 2 CO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 CO 3
в) Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Zn
г) Na 2 SO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 SO 3
г) AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3
д) BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl
Вопрос: На сколько процентов увеличится полная поверхность куба, если каждое его ребро увеличить на 20%?
Категория: экономические
Ответы:
Решение: 1 - ребро куба; 1.2 - ребро нового куба. Решение задачи запишем формулой.
(1.2 •1.2 •6) : (1•1•6) = 1.44 = 144%,
т. е. поверхность куба увеличилась на 44%.
Вопрос: На натрий сульфид количеством вещества 0,2 моль подействовали азотной кислотой  до полного взаимодействия. Вычислите объем газа, образовавшегося. Назовите соль
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y (  Na 2 S  ) = 0,2 моль. Найти    V ( H 2 S ) -? 
Решение.
Записываем уравнение реакции:
 0,2 моль                               х л
  Na 2 S + 2HNO 3  = 2NaNO 3 + H 2 S ↑
 1 моль 22,4 л
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль натрий сульфид   Na 2 S    с выделением 1 моль сероводорода  H 2 S (1 моль газа занимает объем 22,4 л при н.у.) .
Указанные значения записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
0,2 моль / 1 моль = х л / 22,4 л, отсюда х = 0,2 моль • 22,4 л / 1 моль = 4,48 л.
Ответ:  V ( H 2 S ) = 4,48 л.
Вопрос: Медь (II) хлорид массой 13,5 г прореагировал с избытком раствора натрия  гидроксида. Вычислите массу вещества, выпала в осадок. Назовите ее
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m ( CuCl 2 ) = 13,5 г. Найти: m ( Cu (OH) 2 ) -? 
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
     13,5 г x г     
     CuCl 2  + 2NaOH  = Cu (OH) 2 ↓   + 2NaCl  
     134 г 98 г   
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль меди (II) хлорид с выпадением 1 моль осадка меди (II) гидроксида .
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ  и, соответственно, массу 1 моль.
Mr ( CuCl 2 ) = Ar ( Cu ) 2 • Ar ( Cl ) = 64 + 2 • 35 = 134 ,
M ( CuCl 2 ) = 134  г / моль. Масса 1 моль = 134  г.
Mr ( Cu (OH) 2 ) = Ar ( Cu ) 2 • Ar ( O ) 2 • Ar ( H ) = 64 + 2 • 16 + 2 • 1 = 98 ,
M ( Cu (OH) 2 ) = 98  г / моль. Масса 1 моль = 98 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
13,5 г  / 134 г = х г  / 98 г, отсюда х = 13,5г • 98г / 134г = 9,8 г.
Соответ ь:  m ( Cu (OH) 2 ) = 9,8 г . 
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  CuCl 2 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2NaCl 
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ .
Mr ( CuCl 2 ) = Ar ( Cu ) 2 • Ar ( Cl ) = 64 + 2 • 35 = 134 ,  M ( CuCl 2 ) = 134  г / моль.
Mr ( Cu (OH) 2 ) = Ar ( Cu ) 2 • Ar ( O ) 2 • Ar ( H ) = 64 + 2 • 16 + 2 • 1 = 98 ,  M ( Cu (OH) 2 ) = 98  г / моль. 
Вычисляем количество вещества меди (II) хлорида массой 13,5 г по формуле  y = m / M.
y ( CuCl 2 ) = 13,5 г: 134 г / моль = 0,1 моль
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль меди (II) хлорид  с выпадением 1 моль осадка меди (II) гидроксида, к оличество веществодинакова, поэтому   y ( Cu (OH) 2 ) = 0,1 моль .  
Обчислоюемо массу  меди (II) гидроксида  количеством вещества 0,1 моль с а формулой m = y • M:
m ( Cu (OH) 2 ) = 0,1 моль • 98 г / моль = 9,8 г. 
Соответ ь:   m ( Cu (OH) 2 ) = 9,8 г .
Вопрос: Натрий гидроксид количеством вещества 5 моль полностью прореагировал железа (iii) хлоридом. Вычислите количество вещества и массу образовавшегося осадка. Назовите  продукты реакции
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y ( NaOH ) = 0,1 моль. Найти   y ( Fe (OH) 3 ) -? m ( Fe (OH) 3 ) -? 
 Записываем уравнение реакции:
   5  моль х моль
   3NaOH + FeCl 3     = 3NaCl + Fe (OH) 3 ↓
   3 моль 1 моль
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 3 моль гидроксида натрия  с выпадением 1 моль меди (iii) гидроксида. Указанные количества веществ подписываем под формулами веществ в уравнении реакции. 
Составляем пропорцию и решаем ее.
 5 моль / 3 моль = х моль / 1 моль, отсюда х = 5 моль • 1 моль / 3 моль = 1,66 моль .
Вычисляем массу железа (iii) гидроксида количеством вещества 1,66 моль.
Из формулы y = m / M, где M г / моль = Mr, находим m = Y • M.
Вычисляем молярную массу  ( M  г / моль  = Mr)  железа (iii) гидроксида:
Mr ( Fe (OH) 3 ) = Ar ( Fe ) +3 • Ar ( O ) +3 • Ar ( H ) = 56 + 3 • 16 + 3 • 1 = 107 , 
M ( Fe (OH) 2 ) = 107  г / моль.
m ( Fe (OH) 3 ) = 1,66 моль  • 107 г / моль = 177,6 г. 
Ответ:   y ( Fe (OH) 3 ) = 1,66 моль; m ( Fe (OH) 3 ) = 177,6 г натрий хлор и железа (iii) гидроксид.
Вопрос: На барий хлорид массой 4,16 г подействовали избытком серной кислоты. Об число массу и количество вещества образованной соли
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m ( BaCl 2 ) = 4,16 г. Найти: m ( BaSO 4 ) -? y ( BaSO 4 ) - ?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
     4,16 г x г     
     BaCl 2   + H 2 SO 4  = BaSO 4 ↓   + 2HCl 
     207 г 233 г   
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль барий хлорида  BaCl2    с выпадением 1 моль осадка барий сульфата   BaSO4.
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ  и, соответственно, массу 1 моль.
Mr (Ва Cl 2 ) = Ar (Ва ) 2 • Ar ( Cl ) = 137 + 2 • 35 = 207 ,
M ( CuCl 2 ) = 207  г / моль. Масса 1 моль = 207  г.
Mr ( BaSO 4 ) = Ar ( Ba ) + Ar ( S ) +4 • Ar ( O ) = 137 + 32 + 4 • 16 = 233 ,
M ( BaSO 4 ) = 233  г / моль. Масса 1 моль = 233  г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
4,16 г  / 207 г = х г  / 233 г, отсюда х = 4,16г • 233г / 207г = 4,6 г.
Обчислоюемо количество вещества барий сульфата массой 4,6 г по формуле y = m / M :
y ( BaSO 4 ) = 4,68 г: 233 г / моль = 0,02 моль.
Соответ ь:   m ( BaSO 4 ) = 4,6 г y ( BaSO 4 ) = 0,02 моль .
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl  
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ .
Mr (Ва Cl 2 ) = Ar (Ва ) 2 • Ar ( Cl ) = 137 + 2 • 35 = 207 ,   M ( CuCl 2 ) = 207  г / моль. 
Mr ( BaSO 4 ) = Ar ( Ba ) + Ar ( S ) +4 • Ar ( O ) = 137 + 32 + 4 • 16 = 233 ,   M ( BaSO 4 ) = 233  г / моль. 
Вычисляем количество вещества барий хлорида массой 4,16 г по формуле  y = m / M.
y ( Ва Cl 2 ) = 4,16 г: 207 г / моль = 0,02 моль
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль барий хлорида  BaCl 2    с выпадением 1 моль осадка барий сульфата   BaSO 4 , к оличество веществодинакова, поэтому y ( BaSO 4 ) = 0,02 моль .  
Обчислоюемо массу барий сульфата  количеством вещества 0,02 моль с а формулой m = y • M:
m ( BaSO 4 ) = 0,02 моль • 233 г / моль = 4,6 г. 
Соответ ь:   m ( BaSO 4 ) = 4,6 г y ( BaSO 4 ) = 0,02 моль .
Вопрос: Бериллий гидроксид количеством вещества 4 моль полностью прореагировал с натрий  гидроксидом. Вычислите количества веществ и массы продуктов реакции
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y ( Be (OH) 2 ) = 4 моль. Найти   y ( Na 2 BeO 2 ) -? y ( H 2 O ) -? m ( Na 2 BeO 2 ) -? m ( H 2 O ) -? 
 Записываем уравнение реакции:
   4  моль х моль в моль
   Be (OH) 2    + 2NaOH = Na 2 BeO 2    + 2H 2 O
   1 моль 1 моль 2 моль
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль бериллий гидроксид   Be (OH) 2    с образованием 1 моль натрий берилиату   Na 2 BeO 2   и 2 моль воды  H 2 O . Указанные количества веществ подписываем под формулами веществ в уравнении реакции. 
Составляем две пропорции и решаем их.
Пропорция для вычисления количества вещества  натрий берилиату:
 4 моль / 1 моль = х моль / 1 моль, отсюда х = 4 моль • 1 моль / 1 моль = 4 моль.
Пропорция для вычисления количества вещества воды :
4 моль / 1 моль = в моль / 2 моль, отсюда у = 4 моль • 2 моль / 1 моль = 8 моль.
Вычисляем молярные массы веществ.
Mr ( Na 2 BeO 2 ) = 2 • Ar ( Na ) + Ar ( Be ) 2 • Ar ( O ) = 2 • 23 + 9 + 2 • 16 = 87 ,
M ( Na 2 BeO 2 ) = 87  г / моль.
Mr ( H 2 O ) = 2 • Ar ( H ) + Ar ( O ) = 2 • 1 + 16 = 18 ,   M ( H 2 O ) = 18  г / моль. 
Вычисляем массу по формуле m = Y • M. 
m ( Na 2 BeO 2 ) = 4 моль  • 87 г / моль = 348 г. 
m ( H 2 O ) = 8 моль  • 18 г / моль = 144 г. 
Ответ:   y ( Na 2 BeO 2 ) = 4 моль; y ( H 2 O ) = 8 моль; m ( Na 2 BeO 2 ) = 348г; m ( H 2 O ) = 144г .
Вопрос: Составьте задачу по таким данным: есть алюминий бромид и натрий гидроксид. После реакции, масса осадка составляла 2,54 г.
При реакции алюминий бромида с натрий хлоридом образовался осадок массой 2,54 г. Какая масса алюминий бромида прореагировала?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m ( Al (OH) 3 ) = 2,54 г. Найти: m ( AlBr 3 ) -? 
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
     х г 2,54 г     
     AlBr 3   + 3NaOH     = Al (OH) 3 ↓       + 3NaBr 
     267 г 78 г   
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль алюминий бромида  AlBr3   с выпадением 1 моль осадка алюминий гидроксида  Al (OH)3 .
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ  и, соответственно, массу 1 моль.
Mr ( AlBr 3 ) = Ar ( Al ) +3 • Ar ( Br ) = 27 + 3 • 80 = 267 ,
M ( AlBr 3 ) = 267  г / моль. Масса 1 моль = 267  г.
Mr ( Al (OH) 3 ) = Ar ( Al ) +3 • Ar ( O ) +3 • Ar ( H ) = 27 + 3 • 16 + 3 • 1 = 78 ,
M ( Al (OH) 3 ) = 78  г / моль. Масса 1 моль = 78 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
х г  / 267 г = 2,54 г  / 78 г, отсюда х = 2,54г • 267г / 78г = 8 г.
Соответ ь:  m (  AlBr 3 ) = 8 г .
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  AlBr 3 + 3NaOH = Al (OH) 3 ↓ + 3NaBr 
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ .
Mr ( AlBr 3 ) = Ar ( Al ) +3 • Ar ( Br ) = 27 + 3 • 80 = 267 ,   M ( AlBr 3 ) = 267  г / моль.
Mr ( Al (OH) 3 ) = Ar ( Al ) +3 • Ar ( O ) +3 • Ar ( H ) = 27 + 3 • 16 + 3 • 1 = 78 ,  M ( Al (OH) 3 ) = 78  г / моль.
Вычисляем количество вещества алюминий гидроксида массой 2,54 г по формуле  y = m / M.
y ( Al (OH) 3 ) = 2,54 г: 78 г / моль = 0,03 моль
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль алюминий бромида с выпадением 1 моль осадка алюминий гидроксида , к оличество веществодинакова, поэтому   y ( AlBr 3 ) = 0,03моль .  
Обчислоюемо массу  алюминий бромида  количеством вещества 0,03 моль с а формулой m = y • M:
m ( AlBr 3 ) = 0,03 моль • 267 г / моль = 8 г. 
Соответ ь:   m ( AlBr 3 ) = 8 г .
Вопрос: Рассчитайте, на основе уравнения в задаче 4, которая масса натрий орто фосфата прореагировала, если образовался аргентум ортофосфат массой 8,38 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m ( Ag 3 PO 4 ) = 8,38 г. Найти: m ( Na 3 PO 4 ) -?  
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
       х г 8,38  г                       
       Na 3 PO 4  + 3AgNO 3  = 3NaNO 3 + Ag 3 PO 4   
       164 г 419 г                        
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль  натрий ортофосфата Na 3 PO 4  с образованием 1 моль аргентум ортофосфата  Ag 3 PO 4 . 
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ  и, соответственно, массу 1 моль .
Mr ( Na 3 PO 4 ) = 3 • A r ( Na ) + Ar (Р) +4 • Ar (О ) = 3 • 23 +31 +4 • 16 = 164 ,  
M ( Na 3 PO 4 ) = 164  г / моль. Масса 1  моль = 164  г.
Mr ( Ag 3 PO 4 ) = 3 • A r ( Ag 3 PO 4 ) + Ar (Р) +4 • Ar (О ) = 3 • 108 +31 +4 • 16 = 419 ,  
M ( Ag 3 PO 4 ) = 419  г / моль. Масса 1  моль = 419  г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
х г  / 164 г = 8,38 г  / 419 г, отсюда х = 8,38 г • 164 г / 419 г = 3,28 г.
Ответ:  m ( Na 3 PO 4 )= 3,28 г.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  Na 3 PO 4  + 3AgNO 3  = 3NaNO 3 + Ag 3 PO 4 
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ .
Mr ( Na 3 PO 4 ) = 3 • A r ( Na ) + Ar (Р) +4 • Ar (О ) = 3 • 23 +31 +4 • 16 = 164 ,  
M ( Na 3 PO 4 ) = 164  г / моль.
Mr ( Ag 3 PO 4 ) = 3 • A r ( Ag 3 PO 4 ) + Ar (Р) +4 • Ar (О ) = 3 • 108 +31 +4 • 16 = 419 ,  
M ( Ag 3 PO 4 ) = 419  г / моль.
Вычисляем количество вещества аргентум ортофосфата  Ag 3 PO 4  массой 8,38 г по формуле  y = m / M.
y ( Ag 3 PO 4 ) = 8,38 г: 419 г / моль = 0,02 моль
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль  натрий ортофосфата Na 3 PO 4  с образованием 1 моль аргентум ортофосфата  Ag 3 PO 4 . , Количества веществ одинаковы, поэтому   y ( Na 3 PO 4 ) = 0,02 моль . 
Вычисляем массу натрий ортофосфата  количеством вещества 0,02 моль с а формулой m = y • M:
m ( Na 3 PO 4 ) = 0,02 моль • 164  г / моль = 3,28 г.
Ответ:  m ( Na 3 PO 4 ) = 3,28 г .
Вопрос: Отметьте, какие из солей, представленных формулами взаимодействуют с хлорид ной кислотой: а) МgСl 2 ; б) К 2 СO 3 ; в) Na 2 S; г) Na 2 SO 3 ; г) МgСl 2 ; д) СаСO 3 . Ответ  подтвердите уравнениями реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
С соляной кислотой взаимодействуют вещества, не являющиеся хлоридами, а именно:
б) К 2 СO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 CO 3 ;
в) Na 2 S + 2HCl = 2NaCl + H 2 S;
г) Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3 ;
д) СаСO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 CO 3 .
Вопрос: Есть вещества: магний оксид, азотная кислота, натрий гидроксид, фенолфталеин. Опишите, как экспериментально добыть две соли азотной кислоты. Напишите  уравнения реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
MgO + 2HNO 3 = Mg (NO 3 ) 2 + H 2 O
NAOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O
Вопрос: Напишите уравнения Качественные реакции на сульфаты. Вычислите, какая масса  реагентов вступила в реакцию, если выпал осадок количеством вещества 0,3 моль.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y (  BaSO 4 ) = 0,3 моль. Найти    m ( Н 2 SO 4 ) -?  m ( BaCl 2 ) -? 
Решение.
И способ
Записываем уравнение реакции:
  х г в г                    0,3 моль
  Н 2 SO 4     + BaCl 2  = 2НCl + BaSO 4 ↓ ( белый нерастворимый в кислотах осадок)
  98 г 207 г 1 моль
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль серной кислоты   Н 2 SO 4  с 1 моль барий хлорида  BaCl 2 с образованием 1 моль барий сульфата  BaSO 4 .   
Вычисляем молярные массы веществ и, соответственно, массу 1 моль .
Mr ( Н 2 SO 4 ) =  2 •  Ar ( Н ) + Ar (S) +4 • Ar (O) =  2 • 1 + 32 + 4 • 16 = 98,
M ( Н 2 SO 4 ) = 98  г / моль. Масса 1 моль = 98 г.
Mr ( BaCl 2 ) = Ar (Ва ) 2 • Ar ( Cl ) = 137 + 2 • 35 = 207 ,  
M ( BaCl 2 ) = 207  г / моль, г. аса 1 моль = 207 г / моль . 
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции. На основе этих данных можно составить две пропорции для нахождения массы исходных веществ.
Составляем пропорцию для нахождения массы серной кислоты  Н 2 SO 4  и решаем ее.  
 х г / 98 г = 0,3 моль / 1 моль, отсюда х = 0,3 моль • 98 г / 1 моль = 29,4 г.
Составляем пропорцию для нахождения массы барий хлорида  BaCl 2  и  решаем ее.
 в г / 207 г = 0,3 моль / 1 моль, отсюда у = 0,3 моль • 207 г / 1 моль = 62,1 г.
Ответ:  m ( Н 2 SO 4 ) = 29,4 г  m ( BaCl 2 ) = 62,1 г.
ИИ способ
Записываем уравнение реакции:  Н 2 SO 4 + BaCl 2 = 2НCl + BaSO 4 ↓ ( белый нерастворимый в кислотах осадок).
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль серной кислоты  Н 2 SO 4  с 1 моль барий хлорида  BaCl 2 с образованием 1 моль барий сульфата  BaSO 4, ,  количество вещества одинакова, поэтому в ( Н 2 SO 4 ) = 0,3 моль и в ( BaCl 2 ) = 0,3 моль.    
Вычисляем молярные массы (M г / моль = Mr) веществ. 
Mr ( Н 2 SO 4 ) =  2 •  Ar ( Н ) + Ar (S) +4 • Ar (O) =  2 • 1 + 32 + 4 • 16 = 98,  M ( Н 2 SO 4 ) = 98  г / моль. 
Mr ( BaCl 2 ) = Ar (Ва ) 2 • Ar ( Cl ) = 137 + 2 • 35 = 207 ,  M ( BaCl 2 ) = 207  г / моль.  
Из формулы у = m / M находим массу m = y • M.
Вычисляем массу серной кислоты  Н 2 SO 4  количеством вещества 0,3 моль.
в ( Н 2 SO 4 ) = 0,3 моль • 98  г / моль = 29,4 г.
Вычисляем массу барий хлорида  BaCl 2  количеством вещества 0,3 моль.
в ( BaCl 2 ) = 0,3 моль • 207  г / моль = 62,1 г.
Ответ:  m ( Н 2 SO 4 ) = 29,4 г  m ( BaCl 2 ) = 62,1 г.
Вопрос: На утреннем концерте 40школьники, 36% - женщины и остальные посетители - мужчины. На вечерний концерт пришло мужчин на 75% больше, чем на утренний, женщин на 37.5% больше, а школьников на 75% меньше, чем на утренний концерт. Как и на сколько процентов число посетителей на вечерний концерт изменилось по сравнению с числом посетителей на утреннем концерте?
Категория: экономические
Ответы:
Решение:
1) 40% + 36% = 76% составляют женщины и дети.
2) 100% - 76% = 24% составляют мужчины.
3) 24% + 24%•3/4 = 42% составляют мужчины на вечернем концерте.
4) 40% - 40%•3/4 = 10% составляют школьники на вечернем концерте.
5) 36% +36% •3/8 = 49.5% составляют женщины на вечернем концерте.
6) 42% + 49.5% + 10% = 101.5% от числа посетителей на утреннем концерте составляет число посетителей на вечернем концерте, т. е. на вечернем концерте посетителей было больше, чем на утреннем, на 1.5%.
Вопрос: Установите неизвестные вещества А, Б, В, Г, Г по данным схемам реакций,  назовите их и напишите уравнения реакций:
а) SОз + А -> Б; б) Б + В -> ВаSO 4 + Г; в) АgNO 3 + Г = Г (осадок) + HNO 3
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ответ: А - _ H 2 O  ; Б -  H 2 SO 4  ; В -  BaCl 2  ; Г - _ HCl _ ; Г - AgCl  .
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 ;
H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl
AgNO 3 + HCl = AgCl ↓ + HNO 3
Вопрос: В двух пробирках под шифрами являются растворы хлорида калия и калий  сульфата. Объясните, как экспериментально определить каждую из них. Ответ подтвердите  уравнениями реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
По дапомогою качественных реакций можно распознать хлориды и сульфаты.
KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl ↓ 
                             белый творожистый осадок.
KSO 4 + BaCl = KCl + BaSO 4 ↓ 
                         белый осадок, нерастворимый в воде и кислотах.
Вопрос: Есть вещества: Pb (NO 3 ) 2 , Н 2 SO 4 , КОН, Zn, SO 3 , Na 2 O. Напишите уравнения всех  возможных реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Pb (NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 = PbSO 4 + 2HNO 3 
2. Pb (NO 3 ) 2 + 2KOH = 2KNO 3 + Pb (OH) 2
3. Pb (NO 3 ) 2 + Zn = Zn (NO 3 ) 2 + Pb
4. Pb (NO 3 ) + SO 3 = PbSO 4 + NO 2 ↑
5. H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O
6. H 2 SO 4 + Na 2 O = Na 2 SO 4 + H 2 O
7. 2KOH + SO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O
8. Na 2 O + SO 3 = Na 2 SO 4
Вопрос: В двух пробирках без надписей являются растворы меди (II) сульфата и алюминий  сульфата. Объясните, как экспериментально можно определить каждую из них. Напишите  уравнения реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CuSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 ↓ 
                                       голубой осадок                      
Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH = 3Na 2 SO 4 + 2Al (OH) 3 ↓
                                               белый студенистый осадок
Вопрос: Установите неизвестные вещества А, Б, В, Г, Г по данным схемам реакций, назовите  их и напишите уравнения реакций:
а) ZnO + A = ZnCl 2 + Б; б) Na + Б = В + Н 2 ↑ ; в) ZnCl 2 + В = Г ↓ + NаСl; г) Г + В = Г
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ответ: А - _ HCl _ ; Б - _ H 2 O _ ; В - _ NaOH _ ; Г _ Zn (OH) 2 _ ; Г - _ Na 2 [Zn (OH) 4 ] _ .
а) ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O; 
б) 2Nа + 2H 2 O = 2NaOH + Н 2 ↑ ; 
в) ZnCl 2 + 2NaOH = 2NaCl + Zn (OH) 2 ↓ ; 
г) Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Zn (OH) 4 ].
Вопрос: Через известковую воду, содержащую кальций гидроксид количеством вещества  0,3 моль, пропустили карбон (IV) оксид к образованию средней соли. Вычислите  массу и количество вещества образованной соли. Назовите ее. Вычислите объем карбон (IV) оксида, прореагировал
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y (  Ca (OH) 2 ) = 0,3 моль. Найти:  y ( CaCO 3 ) -? m ( CaCO 3 ) -? V ( CO 2 ) -?  
Решение.
И способ. 
Записываем уравнение реакции:
  0,3 моль в л             х моль
  Ca (OH) 2   + CO 2     = CaCO 3       +   H 2 O
  1 моль 22,4 л 1 моль
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль кальций гидроксида   Ca (OH) 2   и 1 моль углерода (IV) оксида  CO 2  (1 моль газа занимает объем 22,4 л при н.у.)  с образованием 1 моль кальций карбоната CaCO 3 . Указанные количества веществ  записываем под формулами веществ в уравнении реакции. 
Составляем две пропорции и роз вьязуемо их. 
Пропорция для вычисления количества вещества кальций карбоната.
 0,3 моль / 1 моль = х моль / 1 моль, отсюда х = 0,3 моль • 1 моль / 1 моль = 0,3 моль.
Вычисляем массу кальций карбоната количеством вещества 0,3 моль.
Из формулы y = m / M находим m = y  •  M, где   M  г / моль = Mr. 
Mr ( Ca C O 3 ) = Ar ( Cа ) + Ar (С) +3 • Ar (O) = 40 + 12 + 3 • 16 = 100,  M ( Ca C O 3 ) = 100 г / моль. 
m ( Ca C O 3 ) = 0,3 моль •  100 г / моль = 30г.
Пропорция для вычисления объема углерода (IV) оксида количеством вещества 0,3 моль.
 0,3 моль / 1 моль = в л / 22,4 л, отсюда у = 0,3 моль • 22,4 л / 1 моль = 6,72л.
Ответ:  m (  Ca C O 3 ) = 30 г V (CO 2 ) = 6,72л.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции: Ca (OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль кальций гидроксида   Ca (OH) 2   и 1 моль углерода (IV) оксида  CO 2 с образованием 1 моль кальций карбоната CaCO 3 , то есть количества веществ одинаковы, поэтому  y ( Ca C O 3 ) = 0,3 моль и  y ( CO 2 ) = 0,3 моль .   
Вычисляем массу кальций карбона количеством вещества 0,3 моль.
Из формулы y = m / M, где  М г / моль = Mr, находим m = y • M.
Mr ( Ca C O 3 ) = Ar ( Cа ) + Ar (С) +3 • Ar (O) = 40 + 12 + 3 • 16 = 100, 
M ( Ca C O 3 ) = 100 г / моль. 
m ( Ca C O 3 ) = 0,3 моль •  100 г / моль = 30г.
Вычисляем объем  углерода (IV) оксида  количеством вещества 0,3 моль.
Из формулы y = V / V м, где V м постоянная величина и равна 22,4 л / моль по (н.у.), находим V = y • V м.
V ( CO 2 ) = 0,3 моль  •  22,4 л / моль = 6,72 л.
Ответ:  m (  Ca C O 3 ) = 30  г V (CO 2 ) = 6,72 л.
Вопрос: Есть вещества: магний оксид, натрия гидроксид, ортофосфорная кислота,  фенолфталеин. Предложите способ получения двух ортофосфатов. Напишите  уравнения реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
3MgO + 2H 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 O
3NaOH + H 3 PO 4 = Na 3 PO 4 + 3H 2 O
Вопрос: Есть вещества: кальций оксид, вода, серная кислота, алюминий гидроксид,  меди (II) оксид. Добудьте три простых и шесть сложных веществ, используя  их и продукты их взаимодействия. Классифицируйте их по классам неорганических  соединений. CaO, H 2 O, H 2 SO4, Al (OH) 3 , CuO
Категория: школьный раздел
Ответы:
2H 2 O = 2Н 2 + О 2  (ел.струм) - простые вещества: водород и кислород.
CaO + H 2 O = Ca (OH) 2 - основа
CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O - соль и вода.
CuSO 4 = CuO + SO 3  - оксид и оксид
2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O - оксид и вода
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 - кислота
2Al (OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O - соль и вода
Вопрос: Сильного нагрева, барий карбонат, количеством вещества 0,6 моль,  разложили на два оксиды. Вычислите массу твердого остатка и объем газа (н.у.). Назовите  образованные продукты реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y ( BaCO 3 ) = 0,6 моль. Найти: m ( BaO ) -? V ( CO 2 ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
       0,6 моль х г в  л                       
       BaCO 3   = BaO + CO 2 ↑    
        1 моль 153 г 22,4 л                        
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. 1 моль   барий карбоната разложили с образованием 1 моль барий оксида и 1 моль углерода (IV) оксида (1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л).
Вычисляем молярную массу ( M  г / моль  = Mr) барий оксида  и, соответственно, массу 1 моль .
Mr ( BaO ) = A r ( Ba ) + Ar ( O ) = + Ar ( H ) = 137 + 16 = 153 ,  
M ( BaO ) = 153  г / моль. Масса 1  моль = 153  г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем две пропорции и решаем их.
Пропорция для вычисления массы барий оксида:
0,6 моль  / 1 моль = х г  / 153 г, отсюда х = 0,6 моль • 153 г / 1 моль = 91,8 г.
Пропорция для вычисления  объем  углерода (IV) оксида :
 0,6 моль  / 1 моль = х л  / 22,4 л, отсюда х = 0,6 моль • 22,4 л / 1 моль = 13,44 л.
Ответ:  m ( BaO ) = 91,8 г V( CO 2 ) = 13,44 л барий оксид; карбон (IV) оксид.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  BaCO 3 = BaO + CO 2 ↑ 
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. 1 моль   барий карбоната разложили с образованием 1 моль барий оксида и 1 моль углерода (IV) оксида , количество вещества одинакова, поэтому  y ( BaO ) = 0,6 моль и  y ( CO 2 ) = 0,6 моль 
Обчислоюемо массу барий оксида количеством вещества 0,6 моль.
С  формулы  y = m / M, где  М г / моль = Мr, находим  m = y • M.
Mr ( BaO ) = A r ( Ba ) + Ar ( O ) = 137 + 16 = 153 , M ( BaO ) = 153  г / моль.  
m ( BaO ) = 0,6 моль • 153  г / моль = 91,8 г.
Вычисляем    объем  углерода (IV) оксида количеством вещества 0,6 моль.
С  формулы  y = V / V м , где  V м - постоянная стала и равна. 22,4 л / моль при н.у., находим  V = y • V м.
V ( CO 2 ) = 0,6 моль  • 22,4 л / моль = 13,44 л.
Ответ:  m ( BaO ) = 91,8 г V( CO 2 ) = 13,44 л барий оксид; карбон (IV) оксид.
Вопрос: Напишите уравнения реакций получения кальций гидроксида, если есть: кальций  оксид и вода; кальций и вода
Категория: школьный раздел
Ответы:
CaO + H 2 O = Ca (OH) 2
Ca + 2H 2 O = Ca (OH) 2  + H 2 ↑
Вопрос: Слиток сплава серебра с цинком весом в 3.5 кг содержал 76% серебра. Его сплавили с другим слитком и получили слиток весом в 10.5 кг, содержание серебра в котором было 84%. Сколько процентов серебра содержалось во втором слитке?
Категория: экономические
Ответы:
Решение:
1) 3.5-0.76 = 2.66 (кг) серебра в первом слитке.
2) 10.5-0.84 = 8.82 (кг) серебра в 10.5 кг сплава.
3) 8.82 - 2.66 = 6.16 (кг) серебра во втором слитке.
4) 10.5 - 3.5 = 7 (кг) вес второго слитка.
5) 6.16: 7 = 0.88 = 88% серебра содержалось во втором слитке.
Вопрос: На магний хлорид массой 19 г подействовали избытком гидроксида натрия. Вычислите  массу вещества, выпала в осадок.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m (MgCl 2 ) = 19 г. Найти: m ( Mg (OH) 2 ) -?  
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
       19 г x  г                       
       MgCl 2 + 2NaOH = Mg (OH) 2 ↓ + 2NaCl    
       95 г 58 г                        
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль   магний хлорида MgCl 2  с образованием 1 моль магний гидроксид  Mg (OH) 2 . 
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ  и, соответственно, массу 1 моль .
Mr ( MgCl 2 ) = Ar ( Mg ) + 2 · Ar ( Cl ) = 24 + 2 · 35,5 = 95 ,  M ( MgCl 2 ) = 95  г / моль. Масса 1 моль = 95 г .
Mr ( Mg (OH) 2 ) = A r ( Mg ) 2 · Ar ( O ) 2 · Ar (H ) = 24 + 2 · 16 + 2 · 1 = 58 ,  
M ( Mg (OH) 2 ) = 58  г / моль. Масса 1  моль = 58  г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
19 г  / 95 г = x г  / 58 г, отсюда х = 19 г · 58 г / 95 г =  11,6 г.
Ответ:  m ( Mg (OH) 2 )= 11,6 г.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  MgCl 2 + 2NaOH = Mg (OH) 2 ↓ + 2NaCl 
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ .
Mr ( MgCl 2 ) = Ar ( Mg ) + 2 · Ar ( Cl ) = 24 + 2 · 35,5 = 95 ,  M ( MgCl 2 ) = 95  г / моль.
Mr ( Mg (OH) 2 ) = A r ( Mg ) 2 · Ar ( O ) 2 · Ar (H ) = 24 + 2 · 16 + 2 · 1 = 58 ,  
M ( Mg (OH) 2 ) = 58  г / моль.
Вычисляем количество вещества магний хлорида массой 19 г по формуле  y = m / M.
y ( MgCl 2 ) = 19 г: 95 г / моль = 0,2 моль
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль   магний хлорида MgCl 2  с образованием 1 моль магний гидроксид  Mg (OH) 2 , количество вещества одинакова, поэтому   y ( Mg (OH) 2 ) = 0,2 моль . 
Вычисляем массу магний гидроксида количеством вещества 0,2 моль с а формулой m = y • M:
m ( Mg (OH) 2 ) = 0,2 моль · 58  г / моль = 11,6 г.
Ответ:  m ( Mg (OH) 2 )= 11,6 г.
Вопрос: Предложите способ получения карбон (IV) оксида, если у Вас есть антрацит  (уголь с высоким содержанием углерода). Как доказать, что образованный газ является карбон (IV)  оксидом? Опишите последовательность ваших действий.
Категория: школьный раздел
Ответы:
С + В 2 = СО 2 ↑
Доказать наличие углекислого газа, не поддерживает дыхания и горения, можно двумя способами:
1. внесением теплящейся лучины, которая должна погаснуть;
2. пропускании через известковую воду, за скаламученням которой можно говорить о наличии углекислого газа.
CO 2 + Ca (OH) 2 = CaCO 3 ↓  + H 2 O
Вопрос: Предложите способ изготовления «бенгальских огней». Какие реакции происходят,  если их зажечь? Напишите уравнения реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Алюминий может гореть ярким пламенем, поэтому его используют для изготовления пиротехнических средств и бенгальских огней. 
2Al 2 + 3O 2 = 2Al 2 O 3
Горение алюминия - основа бенгальских огней и фейерверков.
Вопрос: В трех пробирках без надписей являются растворы хлорида натрия, гидроксида натрия и  соляной кислоты. Предложите способ их распознавания.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Можно распознать по изменению окраски индикатора, например, лакмуса: синий цвет свидетельствует о щелочную среду (NaOH), красный - о кислую среду (HCl), а фиолетовый, что соль  NaCl не меняет цвет индикатора.
Вопрос: Напишите уравнения реакций между веществами.  К какому типу относятся реакции?
а) алюминий гидроксидом и калий  гидроксидом;
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) алюминий гидроксидом и калий  гидроксидом;
Al (OH) 3  + KOH = K AlO 2  + 2H 2 O - реакция обмена.
б) магний карбонат и соляной кислотой
MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2  ↑  - реакция обмена.
в) цинком и меди (II)  нитратом. 
Zn + Cu (NO 3 ) 2 = Zn (NO 3 ) 2 + Cu - реакция замещения.
Вопрос: Есть вещества: цинк, углерод, фосфор, вода, барий карбонат, натрий. Какие реакции  необходимо провести, чтобы добыть не менее 6 оксидов? Напишите уравнения реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
BaCO 3 = BaO + CO 2 ↑
Zn + H 2 O = ZnO + H 2 ↑ 
C + H 2 O =  CO  + H 2 ↑ 
H 2 O = 2 O 2 ↑ + H 2 ↑
4P + 5O 2 = 2 P 2 O 5
2Na + 5 O 2  = 2 Na 2 O
Вопрос: Вещество А, белое кристаллическое вещество, хорошо растворяется в воде, едкая. При  доливке ее в раствор железа (iii) хлорида выпадает осадок Б бурую окраску. При нагревании осадка Б образуется оксид В, в котором массовая доля кислорода  - 30%. Назовите вещества А, Б, В.  Напишите уравнения реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
А - натрий гидроксид, Б - железа (iii) хлорид, В - железа (iii) оксид.
3NaOH +  FeCl 3  = Fe (OH) 3 ↓ (бурого цвета) + 3NaCl 
2Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Проверим массовая доля кислорода в железа (iii) оксиде равна 30%.
Mr ( Fe 2 O 3 ) = 2 · Ar (Fe) + 3 · Ar (O) = 2 · 56 + 3 · 16 = 160
W (В) = 3 · Ar (О) / Mr (Fe 2 O 3 ) = 3 · 16 /160 = 0,3
W (О) = 0,3 или, умножив на 100%, получим 30%.   
Ответ: натрий гидроксид NaOH, железа (iii) хлорид FeCl 3 , железа (iii) оксид Fe 2 O 3 .
Вопрос: Элемент медь образует два оксиды. Напишите их формулы. Вычислите, в  котором из них массовая доля меди является больше
Категория: школьный раздел
Ответы:
Известно Сu 2 O, СuО       Найти: W (Cu) -?  
Решение:
Mr ( Cu 2 O ) = 2 · Ar (Cu) + Ar (O) = 2 · 64 + 16 = 144
Mr ( Cu O ) = Ar (Cu) + Ar (O) = 64 + 16 = 80
W (Cu) = 2 · Ar (Cu) / Mr (Cu 2 O ) = 2 · 64 /144 = 0,89
W (Cu) = 0,89 или, умножив на 100%, получим 89%.
W (Cu) = Ar (Cu) / Mr (Cu O ) = 64/80 = 0,8
W ((Cu) = 0,8 или, умножив на 100%, получим 80%.
Ответ:  массовая доля меди больше в меди (I) оксиде Сu 2 O .
Вопрос: На меди (II) оксид подействовали азотной кислотой, в результате чего  образовался меди (II) нитрат массой 9,4 г. Какая масса меди (II) оксида прореагировала?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: м ( Cu (NO 3 ) 2 ) = 9,4 г. Знайти: м ( CuO ) -?  
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
       х г                         9,4 г                       
       CuO + 2HNO 3 = Cu (NO 3 ) 2       + H 2 O      
       80 г                       188 г                        
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль   меди (II) оксида CuO  с образованием 1 моль меди (II) нитрата  Cu (NO3)2. 
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ  и, соответственно, массу 1 моль .
Major ( CuO ) = Ar ( С ) + Ar ( ) = 64 + 16 = 80. 
M(CuO)=80 г/моль. Маса 1 моль=80 г.
Major ( Cu (NO 3 ) 2 ) = А г ( С ) +2 • Ar ( N ) 6 • Ar (О ) = 64 + 2 • 14 + 6 • 16 = 188 ,  
M(Cu(NO3)2)=188 г/моль. Маса 1 моль=188 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
х г / 80 г = 9,4 г / 188 г, отсюда х = 9,4 г • 80 г / 188 г = 4 г.
Ответ:  m ( CuO )= 4 г.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  CuO + 2HNO 3 = Cu (NO 3 ) 2 + H 2 O  
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ .
Г - н ( CuO ) = Ar ( Cu ) + Ar ( O ) = 64 + 16 = 80 ,  M ( CuO ) = 80  г / моль. 
Major ( Cu (NO 3 ) 2 ) = А г ( С ) +2 • Ar ( N ) 6 • Ar (О ) = 64 + 2 • 14 + 6 • 16 = 188 ,  
M(Cu(NO3)2)=188 г/моль. 
Вычисляем количество вещества меди (II) нитрата массой 9,4 г по формуле  y = m / M.
y(Cu(NO3)2)=9,4 г: 188 г/моль=0,05 моль
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль   меди (II) оксида CuO  с образованием 1 моль меди (II) нитрата  Cu (NO 3 ) 2 , количество вещества одинакова, поэтому   y ( CuO ) = y ( Cu (NO 3 ) 2 ) = 0,05 моль .  
Вычисляем массу меди (II) осиду  количеством вещества 0,05 моль с а формулой m = y • M:
m(CuO)=0,05 моль•80 г/моль=4 г.
Ответ:  m ( CuO ) = 4 г .
Вопрос: Кальций гидроксид количеством вещества 0,25 моль полностью нейтрализовали  соляной кислотой. Какая масса соли образовалась?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y ( KOH ) = 0,25 моль. Найти   m ( KCl ) -? 
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
   0,25 моль                    х г
     KOH + HCl = KCl + H 2 O
   1 моль                       74,5 г 
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль калий гидроксида  KOH   с образованием 1 моль соли хлорида калия   KCl . 
Вычисляем молярную массу ( M  г / моль  = Mr) соли и , соответственно, массу 1 моль .
Г - н ( KCl ) = Ar ( K ) + Ar ( Cl ) = 39 + 35,5 = 74,5. 
M(KCl)=74,5 г/моль. Маса 1 моль=74,5 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
0,25 моль/1 моль= х г/74,5 г,звідси х=0,25 моль•74,5 г/1 моль=18,625 г.
Ответ:   m ( KCl ) = 18,625 г. 
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  KOH + HCl = KCl + H 2 O
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль калий гидроксида  KOH   с образованием 1 моль соли хлорида калия   KCl, количества веществ одинаковы, поэтому  y ( KCl ) = y ( KOH ) = 0,25 моль . 
Вычисляем массу соли хлорида калия  количеством вещества 0,25 моль.
Из формулы  y = m / M, где М г / моль = Мr, находим массу  m = y • M .
Mr(KCl)=Ar(K)+Ar(Cl)=39+35,5=74,5. M(KCl)=74,5 г/моль
m(KCl)=0,25 моль•74,5 г/моль=18,625 г.
Ответ:   m ( KCl ) = 18,625 г.
Вопрос: 5 л сливок с содержанием жира 35% смешали с 4 л 20-ти процентных сливок и к смеси добавили 1 л чистой воды. Какой жирности получилась смесь?
Категория: экономические
Ответы:
Решение:
1) 5-0.35 = 1.75 (л) жира в 5 л сливок.
2) 4-0.2 = 0.8 (л) жира в 4 л сливок.
3) 1.75+0.8 = 2.55 (л) жира в смеси.
4) 5+4+1 = 10 (л) - вес смеси.
5) 2.55 : 10 = 0.255 = 25.5% - жирность смеси.
Вопрос: На железо массой 5,6 г подействовали раствором серной кислоты в избытке. Какой объем газа (н.у.) выделился?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: м (Fe ) = 5,6 Г. Знайти: V ( H 2 ) -? 
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
     5,6 г                               x л     
     Fe     + H 2 SO 4  = FeSO 4 + Н 2 ↑
     56 г                                22,4 л   
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль железа  Fe с выделением 1 моль водорода  H2(1 моль газа занимает объем 22,4 л при н.у.)  
Вычисляем молярную массу ( M  г / моль  = Mr) железа  и, соответственно, массу 1 моль.
Г - н (Fe ) = Ar (Fe ) = 56 ,  M (Fe ) = 56  Г / Моль. 1 = Моль Маса 56  Г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
5,6 г / 56 г = х л / 22,4 л, отсюда х = 5,6 г • 22,4 л / 56 г = 2,24 л.
Соответ ь:   V ( H 2 ) = 2,24 л .
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑
Вычисляем количество вещества железа массой 5,6 г в  формуле  y = m / M, где М  г / моль = Mr. 
Г - н (Fe ) = Ar (Fe ) = 56 ,  M (Fe ) = 56  Г / Моль. 
y(Fe)=5,6 г: 56 г/моль=0,1 моль
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль железа  Fe с выделением 1 моль водорода  H 2  , к   оличество веществодинакова, поэтому   y ( H 2 ) = y ( Fe ) = 0,1 моль .  
Вычисляем объем водорода  количеством вещества 0,1 моль с а формулой V = Y • V м, где V м = 22,4 л / моль по н.у ..
V(H2)=0,1 моль•22,4 л/моль=2,24 л.
Соответ ь:   V ( H 2 ) = 2,24 л .
Вопрос: Разложили магний карбонат массой 840 г. Какое количество вещества продуктов  реакции образовалась?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m ( MgCO 3 ) = 840 г. Найти: y ( MgO ) -? y ( CO 2 ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
     840 г            х моль             у моль
     MgCO 3    = MgO + CO 2 ↑
     84 г             1 моль             1 моль   
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Разложили 1 моль магний карбонат  MgCO3   с образованием 1 моль магний оксида  MgO  и 1 моль карбон (IV) оксида  CO2 . 
Вычисляем молярную массу ( M  г / моль  = Mr) магний карбоната  и, соответственно, массу 1 моль.
Г - н ( MgCO 3 ) = Ar ( Mg ) + Ar ( C ) + 3 • Ar ( O ) = 24 + 12 + 3 • 16 = 84 ,
M(MgCO3)=84 г/моль. Маса 1 моль=84 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем две пропорции и решаем их.
Пропорция для нахождения количества вещества магний оксида.
840 г / 84 г= х моль / 1 моль, звідси х=840г • 1 моль / 84 г=10 моль.
Пропорция для нахождения количества вещества  карбон (IV) оксида .
840 г  / 84 г = в моль  / 1 моль, отсюда у = 840г  • 1 моль  / 84 г = 10 моль.
Відповідь:  y(MgO)=10 моль, y(CO2)= 10 моль.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  MgCO 3 = MgO + CO 2 ↑ 
Вычисляем молярную массу ( M  г / моль  = Mr) магний карбоната .
Mr(MgCO3)=Ar(Mg)+Ar(C)+3•Ar(O)=24+12+3•16=84, M(MgCO3)=84 г/моль. 
Вычисляем количество вещества магний карбоната массой 840 г по формуле  y = m / M.
y(MgCO3)=840 г: 84 г/моль=10 моль
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Разложили 1 моль магний карбонат  MgCO 3   с образованием 1 моль магний оксида  MgO  и 1 моль карбон (IV) оксида  CO 2 , к оличество веществодинакова, поэтому   y ( MgO ) = 10 моль и  y ( CO 2 ) = 10 моль 
Відповідь:  y(MgO)=10 моль, y(CO2)= 10 моль.
Вопрос: На восстановление меди из меди (II) оксида потратили водород объемом  4,48 л. Какая масса меди восстановилась?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V ( H 2 ) = 4,48 л. Найти: m (Cu ) -? 
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
                4,48 л              x г     
     H + из CuO 2 ↑         =      Си + H 2 O 
                 22,4 л            64 г   
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль водорода  H2(1 моль газа занимает объем 22,4 л при н.у.)  с образованием 1 моль меди  Cu. 
Вычисляем молярную массу ( M  г / моль  = Mr) меди  и, соответственно, массу 1 моль.
Г - н ( В ) = Ar ( В ) = 64 ,  М ( В ) = 64  г / моль. Маса один моль = 64  г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
4,48 л  / 22,4 л = х г  / 64 г, отсюда х = 4,48 л • 64 г  / 22,4 л = 12,8 г.
Соответ ь:   m (Cu ) = 12,8 г .
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  CuO + H 2 ↑ = Cu + H 2 O 
Вычисляем количество вещества водорода  объемом 4,48 л  по  формуле  y = V / V м, где V м = 22,4 л/моль по н.у
y(H2)=4,48 л: 22,4 л/моль=0,2 моль
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль водорода  H2  с образованием 1 моль меди  Cu,  к оличество веществодинакова, поэтому   y ( Cu ) = 0,2 моль .  
Вычисляем массу меди количеством вещества 0,2 моль
Из формулы y = m / M, где М г / моль = Мr, находим массу  m = y • M .
Г - н ( В ) = Ar ( В ) = 64 ,  М ( В ) = 64  г / моль.
m(Cu)=0,2 моль•64 г/моль=12,8 г.
Соответ ь:   m ( Cu ) = 12,8 г .