nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Р._ – американский философ немецкого происхождения, видный представитель логического позитивизма, внесший значительный вклад в развитие логики и философии науки
(*ответ*) Карнап
Радикальный философский подход, антагонистичный как материализму, так и идеализму; его можно классифицировать как крайнюю форму субъективного идеализма, в которой несомненной реальностью признается только мыслящий субъект, а всё остальное объявляется существующим лишь в сознании индивида, - это
(*ответ*) солипсизм 
 материализм
 теизм
 деизм
Расположите авторов концепции религий в порядке их возникновения
 К.Маркс
 М.Вебер
 Р.Ч.Зенер
 Ниниан Смарт
Расположите авторов основных подходов к религии в порядке возникновения их учений
 Ф.Шлейермахер
 Ф.Энгельс
 Дж.Фрезер
 А.Уайтхед
Расположите доктрины в порядке их возникновения
 теизм
 пантеизм
 денизм
 панентеизм
Расположите доктрины в порядке их возникновения
 герменевтика
 социология религии
 феноменология религии
 философская теология
Религиозная вера предполагает веру в
(*ответ*) объективное существование существ, свойств, связей, превращений, которые являются продуктом процесса гипостазирования
(*ответ*) возможность общения с кажущимися объективными существами, воздействия на них и получения от них помощи
(*ответ*) 
в истинность соответствующих представлений, взглядов, догматов, текстов 
и т.д.
(*ответ*) религиозные авторитеты – «отцов», «учителей», «святых», «пророков», «харизматиков», «бодхисаттв», «архатов», церковных иерархов, служителей культа
(*ответ*) действительное совершение каких-то мифологических событий, в их повторяемость, в наступление ожидаемого мифологического события, в причастность к ним
 объективизм и науку (главным образом материализм и позитивизм)
Религиозно-философское учение, согласно которому мир пребывает в Боге; синтез теизма и некоторых идей пантеизма - это
(*ответ*) панентеизм 
 пантеизм
 теизм
 деизм
Религиозное мировоззрение, исходящее из понимания абсолютного бытия как божественной личности, внеположенной миру, сотворившей его в свободном акте воли и в дальнейшем распоряжающейся им, - это
(*ответ*) теизм
 панентеизм 
 пантеизм
 деизм
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Газ, выделившийся при обработке 26,1 г оксида марганца (IV) избытком концентрированной соляной кислоты, пропустили через раствор иодида калия. Определите массу выделившегося при этом иода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
MnO2 + 4HCl2 = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
n(I2) = n(MnO2) = 26,1/87 = 0,3 моль
m(I2) = 0,3*254 = 76,2 г
Ответ: 76,2 г
Вопрос: Газ, выделившийся при сгорании 10 г угля, был поглощен раствором гидроксида бария, при этом образовалось 147,75 г осадка. Какова массовая доля негорючих примесей в угле?
Категория: школьный раздел
Ответы:
С + O2 = CO2
CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + H2O
n(C) = n(BaCO3) = 147,75/197 = 0,75 моль
m(C) = 0,75*12 = 9 г
ω(примесей) = ((10 - 9)/10)*100% = 10%
Ответ: 10%
Вопрос: Сплав цинка, железа и меди массой 78,8 г обработали избытком раствора гидроксида калия. Масса нерастворившегося остатка составила 59,2 г. Остаток обработали избытком концентрированной серной кислоты. Для растворения оставшегося металла потребовалось 417,14 мл 10%-ной соляной кислоты (ρ = 1,05 г/мл). Найдите массовые доли металлов в исходном сплаве.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2↑
Fe + KOH →×
Cu + KOH →×
m(Zn) = 78,8 – 59,2 = 19,6 г
ω(Zn) = (19,6/78,8)*100% = 24,9%
Fe + H2SO4 (конц.)→×
Cu + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
m(HCl, 10%) = 417,14*1,05 = 438 г
m(HCl) = 438*0,1 = 43,8 г
n(HCl) = 43,8/36,5 = 1,2 моль
n(Fe) = 0,5n(HCl) = 0,6моль
m(Fe) = 0,6*56 = 33,6 г
ω(Fe) = (33,6/78,8)*100% = 42,6%
ω(Cu) = 100 – 24,9 – 42,6 = 35,2%
Ответ: ω(Zn)= 24,9%, ω(Fe)= 42,6%, ω(Cu)= 35,2%
Вопрос: Кислород, полученный при разложении бертолетовой соли, был использован для сжигания серы. Для поглощения газа, образовавшегося при этом, потребовалось 245,9 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,22 г/мл), причем образовалась средняя соль. Найдите массу бертолетовой соли
Категория: школьный раздел
Ответы:
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ (кат.MnO2)
S + O2 = SO2↑
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
n(KClO3) = (1/3)*n(NaOH) = (1/3)*245,9*1,22*0,2/40 = 0,5 моль
m(KClO3) = 0,5*112,5 = 61,25 г
Ответ: 61,25 г
Вопрос: Газ, полученный при взаимодействии 19,8 г сульфата аммония и 32 г 25%-ного раствора гидроксида натрия, смешали с газом, полученным при разложении 24,5 г бертолетовой соли. Газовую смесь пропустили через 73 г 5%-ного раствора соляной кислоты. Определите состав смеси газов после прохождения через раствор.
Категория: школьный раздел
Ответы:
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ (кат. MnO2)
NH3 + HCl = NH4Cl
n((NH4)2SO4) = 19,8/132 = 0,15 моль
n(NaOH) = 32*0,25/40 = 0,2 моль
NaOH в недостатке.
n(NH3) = n(NaOH) = 0,2 моль
n(O2) = (3/2)n(KClO3) = (3/2)*24,5/122,5 = 0,3 моль
n(HCl) = 73*0,05/36,5 = 0,1 моль
HClв недостатке.
Остается 0,2 – 0,1 = 0,1 моль NH3.
Итого: 0,1 мольNH3и 0,3моль O2.
Отношение объемов газов равно отношению количеств вещества газов.
Ответ: 25% NH3 и 75% O2.
Вопрос: Каков состав и какова масса соли, которая образуется при пропускании 26,88 л (н. у.) углекислого газа через 210 г раствора с массовой долей гидроксида калия 24%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(CO2) = 26,88/22,4 = 1,2  моль
n(KOH) = 210*0,24/56 = 0,9 моль
n(KOH) <n(CO2). Образуется кислая соль.
CO2 + KOH = KHCO3
KOH в недостатке.
n(KHCO3) = n(KOH) = 0,9 моль
m(KHCO3) = 0,9*100 = 90 г
Ответ: 90 г KHCO3
Вопрос: 29,12 л аммиака (н. у.) пропустили через 160,17 мл раствора 30%-ной азотной кислоты (ρ = 1,18 г/мл). Определите массу образовавшейся соли.
Категория: школьный раздел
Ответы:
NH3 + HNO3 = NH4NO3
n(NH3) = 29,12/22,4 = 1,3 моль
n(HNO3) = 160,17*1,18*0,3/63 = 0,9 моль
HNO3в недостатке.
n(NH4NO3) = n(HNO3) = 0,9моль
m(NH4NO3) = 0,9*80 = 72г
Ответ: 72 г NH4NO3
Вопрос: Через 68 г 4%-ного раствора сероводородной кислоты H2S пропустили газ, образовавшийся при сжигании 0,96 г серы в избытке кислорода. Какова масса образовавшегося осадка?
Категория: школьный раздел
Ответы:
S + O2 = SO2↑
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
n(SO2) = n(S) = 0,96/32 = 0,03 моль
n(H2S) = 68*0,04/34 = 0,08 моль
SO2в недостатке.
n(S вып.) = 3n(SO2) = 0,09 моль
m(S вып.) = 0,09*32 = 2,88 г
Ответ: 2,88 г
Вопрос: Газ, полученный при обработке 26,4 г сульфида железа (II) 73 г 20%-ной соляной кислоты, пропустили через 198,6 г 25%-ного раствора нитрата свинца (II). Определите массу образовавшегося осадка.
Категория: школьный раздел
Ответы:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3
n(FeS) = 26,4/88 = 0,3 моль
n(HCl) = 73*0,2/36,5 = 0,4 моль
HCl в недостатке.
n(H2S) = 0,5n(HCl) = 0,2 моль
n(Pb(NO3)2) = 198,6*0,25/331 = 0,15 моль
Pb(NO3)2в недостатке.
n(PbS) = n(Pb(NO3)2) = 0,15 моль
m(PbS) = 0,15*239 = 35,85 г
Ответ: 35,85 г
Вопрос: Определите массовую долю основного карбоната меди (II) (CuOH)2CO3в малахите, если на растворение этого вещества из навески малахита массой 8,8 г израсходовано 0,14 моль азотной кислоты. Содержащиеся в малахите примеси с азотной кислотой не реагируют.
Категория: школьный раздел
Ответы:
(CuOH)2CO3 + 4HNO3 = 2Cu(NO3)2 + CO2 + 3H2O
n((CuOH)2CO3) = (¼)n(HNO3) = 0,035 моль
m((CuOH)2CO3) = 0,035*222 = 7,77 г
ω((CuOH)2CO3) = (7,77/8,8)*100% = 88,3%
Ответ: ω((CuOH)2CO3) =88,3%
Вопрос: Религиозное мировоззрение, исходящее из понимания абсолютного бытия как божественной личности, внеположенной миру, сотворившей его в свободном акте воли и в дальнейшем распоряжающейся им, – это
(*ответ*) теизм
Религиозное сознание имеет _ уровня (ей)
(*ответ*) два
 три
 четыре
 пять
Религиозное сознание имеет следующие уровни: 
(*ответ*) обыденный
(*ответ*) концептуальный
(*ответ*) теоретический
 практический
 мировоззренческий
религию как способ придания смысла социальному действию характеризовал
(*ответ*) М.Вебер
 Э.Дюркгейм
 Ф.Энгельс
 К.Маркс
Религию как универсальный невроз навязчивости в форме защиты от чувства внутренней неуверенности и страха перед жизненными обстоятельствами, связанными с половой сферой понимал
(*ответ*) З.Фрейд
 С.Л.Франк
 Плотин
 Э.Дюркгейм
Религия во всех её вариантах понимается как _ с Абсолютом
(*ответ*) связь
Религия определяется тем, что она включает «священные вещи» и обращенную к ним ритуальную деятельность, согласно
(*ответ*) Э.Дюркгейму
 В.Вайшеделю
 С.Л.Франку
 Ф.Энгельсу
Русский философ, православный богослов, экономист, софиолог, автор книг: «Философия хозяйства», «Свет невечерний», «Невеста агнца» и др. - это
(*ответ*) С.Н.Булгаков
 П.А.Флоренский 
 Ф.М.Достоевский
 Б.Малиновский
С верой связана _ религиозного сознания
(*ответ*) диалогичность
 монологичность
 аутичность
 рационалистичность
Своеобразие философской теологии, согласно В.Вайшеделю, состоит именно в
(*ответ*) «радикальном вопрошании»
 опоре на авторитет
 опоре на разум
 акценте на сомнении
Согласно В.Вайшеделю, философская теология отличается от теологии откровения, так как последняя истолковывает возвещенное в Священном писании и в церковном предании божественное откровение, т.е. исходит из авторитета, а философия 
(*ответ*) автономное и свободное радикальное вопрошание, не признающее никаких внешних и заданных авторитетов и предпосылок
 прежде всего, это – мифология 
 прежде всего, это – идеология
 предполагает опрру на традицию
Согласно В.Вайшеделю, философская теология – по своей сущности метафизика, а метафизика в своей сокровенной устремленности – философская 
(*ответ*) теология
Согласно М.Веберу, исходным пунктом «духа капитализма» явилась идея 
(*ответ*) призвания
 богоизбранности
 предопределения
 свободы
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Смесь из перманганата калия и нитрата натрия массой 6,56 г подвергли полному термическому разложению, в результате чего выделилось 0,672 л кислорода (н. у.). Каково молярное соотношение солей в исходной смеси?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
n(O2) = 0,672/22,4 = 0,03 моль
Пусть в смеси было 2xмоль перманганата калия и 2y моль нитрата натрия.
Тогда:
2xKMnO4 = xK2MnO4 + xMnO2 + xO2
2yNaNO3 = 2yNaNO2 + yO2

6,56 = 2x*158 + 2y*85
x + y = 0,03

x = 0,03 – y
6,56 = 316(0,03 - y) + 170y
6,56 = 9,48 – 146y
146y = 2,92
y = 0,02
x = 0,01
x : y = 1 : 2
Ответ: 1KMnO4 : 2NaNO3
Вопрос: В 150 г раствора, содержащего смесь соляной и азотной кислот, полностью растворили 24,0 г оксида меди (II). Далее раствор упарили, остаток прокалили. Полученный остаток количественно прореагировал с раствором гидроксида натрия. Образовавшийся раствор вновь упарили и прокалили. Масса остатка составила 35,7 г. Определите массовые доли кислот в исходном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Растворение:
СuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Прокаливание:
Cu(NO3)2 = CuO + 2NO2↑+ (½)O2↑
Реакции в растворе щелочи:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
Прокаливание:
Cu(OH)2 = CuO + H2O↑
Остаток:NaCl, CuO
Пусть в реакцию с соляной кислотой вступило xмоль СuO, а в реакцию с азотной – yмольCuO. Тогда:
xСuO + 2xHCl = xCuCl2 + xH2O
yCuO + 2yHNO3 = yCu(NO3)2 + yH2O
yCu(NO3)2 = yCuO + 2yNO2↑+ (½)yO2↑
xCuCl2 + 2xNaOH = xCu(OH)2 + 2xNaCl
xCu(OH)2 = xCuO + xH2O↑
Остаток: (x+y) моль CuO и 2x моль NaCl.
Масса остатка увеличилась на 11,7 г, по сравнению с массой исходного CuO, - это масса NaCl.
n(NaCl) = 11,7/58,5 = 0,2 моль
n(HCl) = n(NaCl) = 0,2 моль
x = 0,1
(x + y)*80 = 24
x + y = 0,3
y = 0,2
n(HNO3) = 2y = 0,4 моль
m(HCl) = 0,2*36,5 = 7,3 г
m(HNO3) = 0,4*63 = 25,2 г
ω(HCl) = (7,3/150)*100% = 4,87%
ω(HNO3) = (25,2/150)*100% = 16,8%
Ответ: ω(HCl) = 4,87%, ω(HNO3) = 16,8%
Вопрос: При приливании раствора, содержащего 1,02 г соли сероводородной кислоты, к раствору, содержащему 2,7 г хлорида двухвалентного металла, выпало 1,92 г осадка. Какие соли взяты для проведения реакции, если они прореагировали полностью?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Выпал или хлорид, или сульфид металла. Если бы выпадали и сульфид, и хлорид, то масса осадкапревышала бы массу каждого из реагентов. Если хлорид некоторого металла нерастворим, то и сульфид тоже, т. к. металлов, сульфиды которых растворимы при нерастворимости их хлоридов, несуществет. Это противоречит условию задачи, ведь сливали растворимые в воде вещества. Следовательно, выпал сульфид металла, который входил в состав хлорида.
S2- + XCl2 = XS↓ + 2Cl-
2,7/(M(X) + 71) = 1,92/(M(X) + 32)
(M(X) + 32)*2,7 = (M(X) + 71)*1,92
(2,7 – 1,92)M(X) = 136,32 – 86,4
M(X) = 64г/моль
X – медь
M(KatS) = 1,02/(2,7/(64 + 71)) = 51 г/моль
M(Kat) = 51 – 32 = 19
Kat = NH4H
Ответ:NH4HS, CuCl2
Вопрос: На 44,83 г сплава, состоящего из двух металлов, один из которых цинк, подействовали избытком раствора щелочи. При этом выделилось 4,48 л (н. у.) газа. Для окисления нерастворившегося остатка потребовалось 5,6 л кислорода (н. у.). Определите качественный и количественный состав сплава, если известно, что оба металла окислились до степени окисления +2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4]+ H2↑
2X + O2 = 2XO
n(H2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(O2) = 5,6/22,4 = 0,25 моль
n(Zn) = n(H2) = 0,2 моль
m(Zn) = 0,2*65 = 13 г
m(X) = 44,83 – 13 = 31,83 г
n(X) = 2n(O2) = 0,5 моль
M(X) = 31,83/0,5 = 63,66 ≈ 64 г/моль
X – медь
Ответ: 13 г Zn, 31,81 г Cu
Вопрос: Смесь пропана с избытком кислорода объемом 100 мл сожгли. После конденсации водяного пара объем полученных газов, приведенный к первоначальным условиям, равен 55 мл. Определите объемную долю пропана в исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
C3H8 + 7O2 = 3CO2 + 4H2O
При одинаковых условиях отношение молей двух газов равно отношению их объемов.
Пусть прореагировало xмл пропана, а yмл кислорода осталось. Тогда

100 = x + 7x + y
55 = 3x + y

y = 55 – 3x
100 = 8x + 55 - 3x
45 = 5x
x = 9
y = 28
ф(C3H8) = (9/100)*100% = 9%
Ответ: ф(C3H8) = 9%
Вопрос: При хлорировании 3,36 г порошкообразного железа газовой смесью хлора и хлороводорода получили 9,04 г продуктов реакции. Определите плотность исходной газовой смеси по водороду.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Железо поглотило 9,04 – 3,36 = 5,68 г газовой смеси
n(Fe) = 3,36/55,8 = 0,06 моль
n(газовой смеси) = (5/3)*n(Fe) = 0,1 моль
M(газовой смеси) = 5,68/0,1 = 56,8 г/моль
D(газовой смеси,  H2) = 58,6/2 = 29,3
Ответ: 29,3
Вопрос: Какой объем раствора с массовой долей азотной кислоты 53% (ρ  = 1,39 г/мл) потребуется для полного окисления 12,5 г пирита, содержащего 4% примесей? Реакция протекает по схеме:
FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O.
Категория: школьный раздел
Ответы:
FeS2 + 8HNO3=Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 5NO + 2H2O
m(FeS2) = 0,96*12,5 = 12 г
n(FeS2) = 12/120 = 0,1 моль
n(HNO3) = 8n(HNO3) = 0,8 моль
m(HNO3) = 0,8*63 = 50,4 г
m(HNO3, 53%) = 50,4*100/53 = 95,1 г
V(HNO3, 53%) = 95,1/1,39 = 68,4 мл
Ответ: 68,4 мл
Вопрос: Определите массу нитрида магния, подвергшегося полному разложению водой, если для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150 мл 4%-ой соляной кислоты (ρ 1,018 г/мл).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3
Mg(OH)2 + 2HCl  = MgCl2 + 2H2O
NH3 + HCl = NH4Cl
3Mg(OH)2 + 6HCl  = 3MgCl2 + 6H2O
2NH3 + 2HCl = 2NH4Cl
1 молю нитрида соответствует 8 моль HCl.
m(HCl, 4%) = 150*1,018 = 152,7  г
m(HCl) = 152,7*4/100 = 6,108 г
m(Mg3N2) = 6,108*100/(8*36,5) = 2,1 г
Ответ: 2,1 г
Вопрос: Карбид алюминия обработали 320 г 22%-ой соляной кислоты. При этом выделилось 6,72 л метана (н. у.). Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Al4C3 + 12HCl = 3CH4 + 4AlCl3
n(CH4) = 6,72/22,4 = 0,3 моль
n(Al4C3) = n(CH4)/3 = 0,1 моль
m(Al4C3) = 0,1*144 = 14,4 г
m(CH4) = 0,3*16 = 4,8 г
m(полученного раствора) = 320 + 14,4 – 4,8 = 329,6 г
n(HClнеобх.) = 12n(Al4C3) = 1,2 моль
m(HCl) = 0,22*320 = 70,4 г
n(HCl) = 70,4/36,5 = 1,93 моль
n(HClост.) = 1,93 – 1,2 = 0,73 моль
m(HClост.) = 0,73*36,5 = 26,6 г
n(AlCl3) = 4n(Al4C3) = 0,4 моль
m(AlCl3) = 0,4*133,5 = 53,4 г
ω(HCl) = (26,6/329,6)*100% = 8,07%
ω(AlCl3) = (53,4/329,6)*100% = 16,2%
Ответ: ω(HCl) = 8,07%, ω(AlCl3) = 16,2%
Вопрос: Упарили 2 л 12%-ого раствора хромата калия (ρ = 1,1 г/мл) до объема 1 л. Рассчитайте молярную концентрацию соли в конечном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(исх. р-ра) = 2000*1,1 = 2200 г
m(соли) = 2200*0,12 = 264 г
n(соли) = 264/194 = 1,36 моль
c = 1,36 моль/л
Ответ: 1,36 моль/л
Вопрос: Согласно Т.Пенелхему, наиболее характерной чертой веры является
(*ответ*) доверие
Согласно У.Уэйнрайту, существует, по меньшей мере, _ типа экстравертивного мистицизма (напечатайте словом)
(*ответ*) четыре
Согласно Уилфриду Кентвелу Смиту, помимо всего прочего, вера обладает
(*ответ*) «интеллектуальным измерением»
 обыденным знанием
 только «иррациональным измерением»
 специфической формой научного знания
Социумные, социокультурные, антропологические, психологические, гносеологические детерминанты религии обычно метафорически принято именовать «_ религии»
(*ответ*) корнями 
 фундаментом 
 опорами 
 столпами 
Специально разрабатываемая, систематизируемая совокупность, понятий, идей, принципов, рассуждений, аргументаций, концепций – это религиозное сознание
(*ответ*) концептуализированное 
 неконцептуализированное 
 непосредственное 
 обыденное 
Существует церковная и _ религиозность 
(*ответ*) внецерковная
Существуют _ основных вида религиозной деятельности 
(*ответ*) два
 тридцать два
 четыре
 тридцать три
Т.Пенелхэм именует доверие
(*ответ*) имплицитным
 эксплицитным
 явным
 несомненным
Термин «панентеизм» был введен 
(*ответ*) К.Краузе
 Дж.Толандом
 Г.Чербери
 Дж.Бруно
Уверенность, убеждение, твердое сознание, понятие о чем-либо, верование; отсутствие всякого сомнения или колебания о бытии и существе Бога; безусловное признание истин, открытых Богом; признание чего-либо истинным без предварительной фактической или логической проверки, единственно в силу внутреннего, субъективного непреложного убеждения, которое не нуждается для своего обоснования в доказательствах, хотя иногда и подыскивает их, называются
(*ответ*) верой
 знанием
 наукой
 интуицией
Установите соответствие между основными «социологическими» подходами к религии и их представителями
 анализ культурной действительности под углом зрения её экономической обусловленности; но предпосылку религии образует проблема смысла, которая возникает из переживания «иррациональности мира» и человеческой жизни < М.Вебер
 религия – лишь этап, который должен быть преодолен в процессе развития знания < О.Конт
 у религии нет «собственной» (вне всеобщей) истории, «особой не от мира сего» сущности и «особого» содержания; она развивается в контексте истории общества и зависит от материального производства и системы общественных отношений < К.Маркс, Ф.Энгельс
 религия – это основа целостности, стабильности общества; она направлена не на изменение, а на сохранение существующего порядка < Э.Дюркгейм
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: 9. Совокупность отраслей, предприятий, организаций, непосредственным образом связанных и определяющих образ и уровень жизни людей, их благосостояние, потребление, называется
 сферой сервиса
 нематериальной сферой
 (*ответ к тесту*) социальной сферой экономики
 сферой нематериального производства
10. Совокупность подразделений государственного органа с представлением входящих в него должностей, схемой распределения между ними функций и полномочий, системой взаимоотношений этих подразделений и должностей — это
 подсистема субъекта государственного управления
 (*ответ к тесту*) структура государственного органа
 субъект государственного управления
 звено государственно-управляющей структуры
11. Совокупность способов такого количественного описания социальных объектов, которое может установить определенные соотношения между этими объектами и их свойствами в числовой форме, — это
 унификация
 модификация
 (*ответ к тесту*) квантификация
 стандартизация
12. Совокупность юридически обоснованных, закрепленных в законодательных, указных, иных правовых актах публично-управляющих воздействий субъектов государственно-административного управления, осуществляемых в административном порядке, — это функции 
 системы государственного управления
 (*ответ к тесту*) исполнительной власти
 законодательной власти
 конкретного государственного органа
13. Современная Россия — это
 (*ответ к тесту*) переходное общество от тоталитаризма к демократии
 возрожденная Конституционная Республика
 демократическое правовое государство с развитым гражданским обществом
 государство с тоталитарным режимом власти
14. Содружество Независимых Государств (СНГ) образовано в
 1988 г
 1980 г
 (*ответ к тесту*) 1991 г
 1990 г
Категория: экономические
Ответы:
Тест прошел проверку
Правильные вопросы выделены по тесту
Ставим плюс 1 голос к ответу)
Вопрос: Определите массу натрия, который надо внеси в 5%-ный раствор гидроксида натрия массой 120 г, чтобы массовая доля щелочи повысилась до 25%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Na + H2O = NaOH + (½)H2
m(NaOH нач) = 120*0,05 = 6 г
M(NaOH)/M(Na) = 40/23 – во столько раз больше образуется массы NaOHпо сравнению с массой Na.
M(H)/M(Na)  = 1/23
(1/23)x гводорода улетит
0,25 = (6 + (40/23)x)/(120 + x– (1/23)x)
30 + 0,25*(22/23)x = 6 + 40/23x
690 + 5,5x = 138 + 40x
34,5x = 552
x = 16
Ответ: 16 г
Вопрос: В каких массовых соотношениях надо взять 78%-ный раствор серной кислоты и 10%-ный олеум для получения 100%-ой серной кислоты?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пусть масса раствора серной кислоты будет 100 г. Тогда масса воды – 22 г.
n(H2O) = 22/18 =11/9 моль
H2O + SO3 = H2SO4
n(SO3) = n(H2O) = 11/9 моль
m(SO3) = (11/9)*80 = 880/9 г
m(олеума) = (880/9)*10 = 8800/9
m(раствора серной кислоты)/m(олеума) = 900/8800 = 9/88
Ответ: 9 : 88
Вопрос: Какой объем 96%-ого раствора серной кислоты (ρ = 1,84 г/мл) необходимо взять для приготовления 100 мл 15%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,10 г/мл)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(2 р-ра) = 100*1,10 = 110 г
m(H2SO4) = 110*0,15 = 16,5 г
m(1 р-ра) = 16,5*100/96  =17,2 г
V(1 р-ра)  =17,2/1,84 = 9,34 мл
Ответ: 9,34 мл
Вопрос: Окисление сероводорода водным раствором дихромата калия в кислотной среде протекает по схеме: K2Cr2O7 + H2S + H2SO4→Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O. Определите объем сероводорода (н. у.), который прореагирует с 250 мл 0,25 М раствора дихромата калия, и массу образовавшейся серы.
Категория: школьный раздел
Ответы:
K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4=Cr2(SO4)3 + 3S + K2SO4 + 7H2O
n(K2Cr2O7) = 0,25*0,25 = 0,0625 моль
n(S) = 3n(K2Cr2O7) = 0,1875 моль
m(S) = 0,1875*32 = 6 г
n(H2S) = n(S) = 0,1875 моль
V(H2S)  = 0,1875*22,4 = 4,2 л
Ответ: 4,2 лH2S, 6 гS
Вопрос: Электролизу подвергли 350 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 9% (ρ = 1,098 г/мл). В результате на аноде выделилось 28 л газа (н. у.). Вычислите массовую долю вещества, находящегося в растворе после электролиза.
Категория: школьный раздел
Ответы:
NaOH ↔Na+ + OH-
K(-): 2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-
A(+): 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+
Итого: 2H2O = 2H2↑ + O2↑
n(O2) = 28/22,4 = 1,25 моль
n(H2) = 2n(O2) = 2,5 моль
m(O2) = 1,25*32 = 40 г
m(H2) = 2,5*2 = 5 г
m(р-ра до) = 350*1,098 = 384,3 г
m(р-ра после) = 384,3 – 40 – 5 = 339,3 г
m(NaOH) = 0,09*350 = 31,5 г
ω(NaOH) = (31,5/339,3)*100% = 9,28%
Ответ: 9,28%
Вопрос: Газы, полученные в результате электролиза раствора соли калия, прореагировали на свету. Образовавшийся продукт реакции растворили в воде. К полученному раствору добавили раствор нитрата серебра, при этом образовалось 5,73 г осадка. Определите, какую соль подвергли электролизу. Вычислите ее массу и объем газа (н. у.), который растворили в воде.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Судя по образованию осадка при взаимодействии с нитратом серебра и тому, что при электролизе соли калия на катоде образуется водород, продукт электролиза –галогеноводород, а соль – какой-то галогенид калия.Вероятнее всего – хлорид. Реакция между хлором и водородом на свету также хорошо известна.
K(-): 2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-
A(+): 2Cl- – 2e- = Cl2↑
H2 + Сl2 = 2HCl
Ag+ + HCl = AgCl↓ + H+
n(AgCl) = 5,73/143,5 = 0,0399моль
n(KCl) = n(AgCl) = 0,0399моль
m(KCl) = 0,0399*74,5 = 2,97г
n(HCl) = n(AgCl) = 0,0399моль
V(HCl) = 0,0399*22,4 = 0,894 л = 894 мл
Ответ, 2,97 г KCl, 894 мл HCl
Вопрос: Определите массу меди, выделившейся на катоде, при пропускании электрического тока через раствор хлорида меди (II) в течение 10 мин. Сила тока в цепи 2А.
Категория: школьный раздел
Ответы:
K(-): Сu2+ + 2e- = Cu
A(+): 2Cl- - 2e- = Cl2
m = MIT/nF = 64*2*10*60/(2*96500) = 0,4 г
Ответ: 0,4 г
Вопрос: В открытом тигле прокалили образец цинковой руды массой 15 г. После прокаливания масса образца уменьшилась на 3,4 г. Другой образец той же руды той же массы обработали избытком соляной кислоты, а выделившийся газ пропустили через реактор, содержащий раствор перманганата калия, подкисленный серной кислотой. При этом в реакцию вступило 4,74 г перманганата калия и образовалось эквивалентное количество серы. Определите состав руды, если известно, что она содержит сульфид цинка, карбонат цинка и оксид кремния (IV).
Категория: школьный раздел
Ответы:
2ZnS+ 3O2→2ZnO + 2SO2↑
ZnCO3 → ZnO + CO2↑
SiO2 →×
m(SO2) + m(CO2) – m(O2) = 3,4г
ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑
ZnCO3 + 2HCl = ZnCl2 + H2O + CO2↑
SiO2 + HCl →×
2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5S↓ + 4H2O
CO2 + KMnO4 + H2SO4 →×
n(KMnO4) = 4,74/158 = 0,03 моль
n(H2S) = (5/2)n(KMnO4) = 0,075 моль
n(ZnS) = n(H2S) = 0,075 моль
m(ZnS) = 0,075*97 = 7,3 г
n(SO2) = n(ZnS) = 0,075 моль
m(SO2) = 0,075*64 = 4,8 г
n(O2) = (3/2)n(SO2) = 0,11 моль
m(O2) = 0,11*32 = 3,5 г
m(CO2) = 3,4 + 3,5 – 4,8 = 2,1 г
n(CO2) = 2,1/44 = 0,048 моль
n(ZnCO3) = n(CO2)= 0,048 моль
m(ZnCO3) = 0,048*125 = 6 г
m(SiO2) = 15 – 6 – 7,3 = 1,7 г
n(SiO2) = 1,7/60 = 0,028 моль
0,075 ZnS : 0,048 ZnCO3 : 0,028 SiO2
Ответ: 3ZnS : 2ZnCO3 : SiO2
Вопрос: Некоторое количество смеси железа с хлоридом железа (II) разделили на две равные части. Одну из них обработали соляной кислотой, в результате чего выделилось 6,72 л газа (н. у.). Другую обработали хлором при нагревании, на что потребовалось 42,6 г хлора. Вычислите массу исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
Суммарная реакция: 2Fe +2FeCl2 + 4Cl2 = 4FeCl3
n(H2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль
n(Fe) = n(H2) = 0,3 моль
m(Fe) = 0,3*56 = 16,8 г
n(Cl2) = 42,6/71 = 0,6 моль
n(FeCl2) = (½)n(Cl2) = 0,3 моль
m(FeCl2) = 0,3*127 = 38,1 г
m(смеси) = 2*(16,8 + 38,1) = 109,8 г
Ответ: 109,8 г
Вопрос: Установите соответствие между основными концепциями религии в XX веке и их представителями
 внеконфессиональная философская теология < В.Вайшедель
 философский теизм < Х.Бек
 трансцендентальная философская теология < Р.Шефлер
 «процесс-теология» < А.Н.Уайтхед
Установите соответствие между основными подходами к вере в XX веке и их представителями
 конформистский фидеизм < Т.Пенелхэм
 «три модели веры» < Дж.Келленбергер
 философский теизм < Х.Бек
 различение веры и верований < У.К.Смит
Установите соответствие между основными подходами к религии и их представителями
 особое чувство зависимости человека от бесконечного < Ф.Шлейермахер
 олицетворение природных сил и преклонение перед ними < Дж.Фрезер
 фантастическое отражение в виде неземных сил внешних, однако же вполне земных обстоятельств жизни человека, господствующих над ним < Ф.Энгельс
 система истин, способных переделать характер принимающего их человека < А.Уайтхед
Установите соответствие между основными положениями и их представителями
 сакрализация базовых социальных связей и отношений в обществе, направленная на сохранение его целостности и обеспечение его воспроизводства < Э.Дюркгейм
 ритуальная культивация социально принятых ценностей < Д.Фишер
 стремление во что бы то ни стало отстоять всеобщую ценность какого-либо идеала < Дж.Дьюи
 универсальный невроз навязчивости в форме защиты от чувства внутренней неуверенности и страха перед жизненными обстоятельствами, связанными с половой сферой < З.Фрейд
Установите соответствие между основными типами религии как способами отношения к «миру» и конфессиями (согласно М.Веберу)
 религии приспособления к миру < конфуцианство и даосизм, религии Китая
 религии бегства от мира < индуизм и буддизм, религии Индии
 религии овладения миром < иудаизм и христианство (Европа и Америка)
Установите соответствие между подходами к происхождению религии и их представителями 
 функциональный подход < Б.Малиновский, А.Радклиф-Браун
 религия даёт возможность обеспечить способность социальной системы к изменению без разрушения её устоев, а также является способом преодоления не поддающихся контролю событий человеческой жизни < Т.Парсонс
 объяснение через понятие «нуминозного» < Р.Отто
 фантастическое отражение в виде неземных сил внешних, однако же вполне земных обстоятельств жизни человека, господствующих над ним < Ф.Энгельс
Установите соответствие между произведениями и их авторами
 «Протестантская этика и дух капитализма» < М.Вебер
 «Капитал» < К.Маркс
 «Определение религиозного феномена», «Элементарные формы религиозной жизни» < Э.Дюркгейм
 «Священное», «Восточный и западный мистицизм» < Р.Отто
Установите соответствие между произведениями и их авторами
 «Философия и религиозное верование» < Т.Макферсон
 «Реальность и человек», «С нами Бог» < С.Л.Франк
 «Мистицизм и философия» < Г.Стейс
 «Мистический опыт и религиозное учение» < Ф.Олмонд
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Вычислите массу калия, который необходимо добавить к 150 мл 6%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,08 г/мл), чтобы массовая доля гидроксида калия стала равной 10%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
m(р-ра до) = 150*1,08 = 162 г
n(K) = xмоль
m(р-ра после) = 162 + x*39 – (½)x*2
m(KOHдо) =0,06*162 = 9,72 г
m(KOHпосле) = 9,72 + x*56
0,1 = (9,72 + x*56)/(162 + x*38)
16,2 + 3,8x = 9,72 + 56x
52,2x = 6,48
x = 0,124
m(K) = 0,124*39 = 4,8 г
Ответ: 4,8 г
Вопрос: Образец поваренной соли массой 10 г обработали концентрированным раствором серной кислоты. Выделившийся хлороводород растворили в воде и получили 50 г раствора с массовой долей HCl 10,95%. Определите массовую долю (%) примесей в поваренной соли.
Категория: школьный раздел
Ответы:
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl↑
m(HCl) = 50*0,1095 = 5,475 г
n(HCl) = 5,475/36,5 = 0,15 моль
n(NaCl) = n(HCl) = 0,15 моль
m(NaCl) = 0,15*58,5 = 8,775г
ω(NaCl) = (8,775/10)*100% = 87,75%
ω(примесей) = 100 – 87,75 = 12,25%
Ответ: 12,25%
Вопрос: Вычислите минимальный объем раствора щелочи с массовой долей гидроксида натрия 35%, который потребуется для растворения навески, состоящей из 5,4 г алюминия, 10,2 г его оксида и 15,6 г его гидроксида. Плотность раствора щелочи равна 1,38 г/мл.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
n(Al) = 5,4/27 = 0,2 моль
n(Al2O3) = 10,2/102 = 0,1 моль
n(Al(OH)3) = 15,6/78 = 0,2 моль
n(NaOH) = 0,2*1 + 0,1*2 + 0,2*1 = 0,6 моль
m(NaOH) = 0,6*40 = 24 г
m(NaOH, 35%) = 24*100/35 = 68,57 г
V(NaOH, 35%) = 68,57/1,38 = 49,7мл
Ответ: 49,7 мл
Вопрос: Раствор нитрата калия объемом 60 мл и концентрацией 2 моль/л прокипятили в сильнощелочной среде с 6,48 г алюминия. Выделившийся газ пропустили при нагревании через трубку с оксидом меди (II) массой 11,2 г. Рассчитайте массовую долю меди в полученном твердом остатке.
Категория: школьный раздел
Ответы:
8Al + 18H2O + 3KNO3 + 5KOH = 8K[Al(OH)4] + 3NH3↑
2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 +3H2O
n(KNO3)= 0,060*2 = 0,120 моль
n(Al) = 6,48/27 = 0,24 моль
KNO3в избытке.
n(NH3) = (3/8)n(Al) = 0,09 моль
n(CuO) = 11,2/80 = 0,14 моль
CuOв избытке.
n(CuOпрореаг.) = (3/2)n(NH3) = 0,135 моль
0,005 моль CuOосталось.
m(CuOв смеси)  =0,005*0,4 г
n(Cu) = n(CuOпрореаг.) = 0,135 моль
m(Cu) = 0,135*64 = 8,64 г
ω(Cu) = (8,64/(8,64 + 0,4))*100% = 95,58%
Ответ: 95,58%
Вопрос: Определите объем 40%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,43 г/мл), который потребуется для растворения смеси алюминия с оксидом алюминия массой 1,41 г, если при этом выделился газ объемом 1,12 л (н. у.).
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
n(H2) = 1,12/22,4 = 0,05 моль
n(Al) = (2/3)n(H2)
m(Al) = (2/3)*0,05*27 = 0,9 г
m(Al2O3) = 1,41 – 0,9 = 0,51 г
n(Al2O3) = 0,51/102 = 0,005 моль
n(NaOH) = n(Al) + 2n(Al2O3) = 0,043 моль
m(NaOH) = 0,043*40 = 1,72 г
m(NaOH, 40%) = 1,72*100/40 = 4,3 г
V(NaOH, 40%) = 4,3/1,43 = 3,02мл
Ответ: 3,02 мл
Вопрос: При сливании равных объемов (по 500 мл) растворов нитрата алюминия и сульфида натрия, содержащих эквимолярные количества этих веществ, выделилось 1,008 л (н. у.) газа. Вычислите молярные концентрации солей в исходных растворах.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Al(NO3)3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NaNO3 + 3H2S↑
n(H2S) = 1,008/22,4 = 0,045 моль
n(Al(NO3)3) = (2/3)n(H2S) = 0,03 моль
n(Na2S) = n(H2S) = 0,045 моль
с(Al(NO3)3) = 0,03*2 = 0,06 М
с(Na2S) = 0,045*2 = 0,09 М
Ответ: с(Al(NO3)3) = 0,06 М, с(Na2S) = 0,09 М
Вопрос: К подкисленному серной кислотой раствору, содержащему 9,17 г дихромата натрия, прилили 117 г раствора с массовой долей сульфида натрия 6%, в результате чего образовался осадок. Определите объем 98%-ной серной кислоты (плотность 1,84 г/мл), которая потребуется для полного растворения этого осадка при нагревании.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Na2Cr2O7 + 3Na2S + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S↓ + 4Na2SO4 + 7H2O
S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
n(Na2Cr2O7) = 9,17/262 = 0,035 моль
m(Na2S) = 117*0,06 = 7,02 г
n(Na2S) = 7,02/78 = 0,09 моль
Na2S внедостатке.
n(S) = n(Na2S) = 0,09 моль
n(H2SO4) = 2n(S) = 0,18 моль
m(H2SO4) = 0,18*98 = 17,62 г
m(H2SO4, 98%) = 17,62*100/98 = 18 г
V(H2SO4, 98%) = 18/1,84 = 9,78 мл
Ответ: 9,78 мл
Вопрос: Смесь железа и оксида железа (III) обработали избытком соляной кислоты в отсутствие кислорода. При этом выделился газ объемом 1,12 л (н. у.) и образовалась смесь хлоридов железа массой 19,35 г. Определите массу исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe2O3 + 3HCl= 2FeCl3 + 3H2O
n(H2) = 1,12/22,4 = 0,05 моль
n(Fe) = n(FeCl2) = n(H2) = 0,05 моль
m(Fe) = 0,05*56 = 2,8 г
m(FeCl2) = 0,05*127 = 6,35 г
m(FeCl3) = 19,35 – 6,35 = 13 г
n(FeCl3) = 13/162,5 = 0,08 моль
n(Fe2O3) = (1/2)n(FeCl3) = 0,04 моль
m(Fe2O3) = 0,04*160 = 6,4 г
m(Fe + Fe2O3) = 2,8 + 6,4 = 9,2 г
Ответ: 9,2 г
Вопрос: Смесь металла и сульфида данного металла полностью растворилась в 10%-ной соляной кислоте, при этом выделилось 11,2 л (н. у.) газа. При добавлении к образовавшемуся раствору раствора красной кровяной соли образуется осадок синего цвета. При пропускании выделившегося газа через избыток раствора нитрата свинца образуется 47,8 г осадка черного цвета. Определите массовые доли компонентов смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
«При добавлении к образовавшемуся раствору раствора красной кровяной соли образуется осадок синего цвета.» Классическая реакция на ионы Fe2+. «Данный металл», это железо.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
V(H2) + V(H2S) = 11,2 л
n(H2) + n(H2S) = 11,2/22,4 = 0,5 моль
H2 + Pb(NO3)2→×
H2S + Pb(NO3) = PbS↓ + 2HNO3
n(PbS) = 47,8/239 = 0,2 моль
n(H2S) = n(PbS) = 0,2 моль
n(H2) = 0,5 – 0,2 = 0,3 моль
n(Fe) = n(H2) = 0,3 моль
n(FeS) = n(H2S)= 0,2 моль
m(Fe) = 0,3*56 = 16,8 г
m(FeS) = 0,2*88 = 17,6 г
ω(Fe) = (16,8/(16,8+17,6))*100% = 48,84%
ω(FeS) = 100 – 48,84 = 51,16%
Ответ: ω(Fe) = 48,84%, ω(FeS) = 51,16%
Вопрос: Какой объем (н. у.) сероводорода необходимо пропустить через раствор хлорида железа (III), чтобы масса хлорида железа (II) оказалась равной 2,54 г?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl
n(FeCl2) = 2,54/127 = 0,02 моль
n(H2S) = (1/2)*n(FeCl2) = 0,01 моль
V(H2S) = 0,01*22,4 = 0,224 л = 224 мл
Ответ: 224 мл
Вопрос: Установите соответствие между произведениями и их авторами
 «Логико-философский трактат», «Философские исследования», «Культура и ценность» < Л.Витгештейн
 «Мистицизм» < У.Уэйнрайт
 «Возможность религиозного знания» < Дж.Джилл
 «Курс общей лингвистики» < Фердинанд де Соссюр
Учение В.Вайшеделя можно охарактеризовать как
(*ответ*) воплощение внеконфессиональной философской теологии
 воплощение конфессиональной философской теологии
 нейтральное по отношению к христианству
 нейтральное по отношению к религии
Учение, отождествляющее в известном отношении Бога с миром, в котором Бог предстает не как какая-то конкретная сущность, а как некое универсальное присутствие, - это
(*ответ*) пантеизм
 панентеизм
 деизм
 атеизм
Учение, отождествляющее в известном отношении Бога с миром, в котором Бог предстает не как какая-то конкретная сущность, а как некое универсальное присутствие, – это
(*ответ*) пантеизм
Философское направление, основанное в начале ХХ века Э.Гуссерлем, целью которого является непосредственное восприятие идеальных сущностей (феноменов) при помощи интуиции и описание этих актов сознания, - это
(*ответ*) феноменология
 герменевтика
 психоанализ
 философская теология
Философское направление, основанное в начале ХХ века Э.Гуссерлем, целью которого являются непосредственное восприятие идеальных сущностей (феноменов) при помощи интуиции и описание этих актов сознания, называется 
(*ответ*) феноменологией
Французский мыслитель, один из создателей социологии как самостоятельной науки, основоположник социологии религии
(*ответ*) Э.Дюркгейм 
 Ж.Маритен
 М.Вебер
 Э.Жильсон
Французский мыслитель, один из создателей социологии как самостоятельной науки, основоположник социологии религии – это
(*ответ*) Дюркгейм
Характерные примеры теоцентрической религии - это
(*ответ*) христианство 
(*ответ*) ислам
 буддизм
 конфуцианство
 шаманизм 
Черты «агонизирующей веры», согласно Дж.Келленбергеру:
(*ответ*) скептик готов верить в Бога только при условии надежных свидетельств в пользу существования Бога
(*ответ*) скептик обладает какой-то верой в силу страстности, честности и целостности своей установки, но не обладает доверием к Богу
(*ответ*) «благоговейный скептицизм» ни в коем случае нельзя отождествлять с теоретическим скептицизмом, критикующим иудео-христианскую традицию извне
(*ответ*) «благоговейный скептицизм» находится в ситуации напряженных отношений и диалога с религиозной верой
 верующие не обладают верой, но они всеми силами стремятся верить и провозглашают при этом веру, которой не имеют
Черты «агонизирующей веры», согласно М.де Унамуно:
(*ответ*) сама сила веры рождается в борьбе с сомнением
(*ответ*) библейские верующие не верят в Бога, поскольку не знают сомнений или недостоверности, хотя и испытывают страсть и боль
(*ответ*) является «экзистенциальной» моделью веры
 является синонимом безрелигиозного христианства
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Через 300 г раствора, содержащего 58,5 г хлорида железа (III), пропустили 3,36 л (н. у.) сероводорода. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl
n(H2S) = 3,36/22,4 = 0,15 моль
n(FeCl3) = 58,5/162,5 = 0,36 моль
FeCl3в избытке.
n(FeCl3 ост.) = 0,36 – 2*0,15 = 0,06 моль
m(FeCl3ост.) = 0,06*162,5 = 9,75 г
n(FeCl2) = n(HCl) = 2n(H2S) = 0,3 моль
m(FeCl2) = 0,3*127 = 38,1 г
m(HCl) = 0,3*36,5 = 10,95 г
m(получ. р-ра) = 300 + 0,15*(34-32) = 300,3 г
ω(FeCl3) = (9,75/300,3)*100% = 3,25%
ω(FeCl2) = (38,1/300,3)*100% = 12,69%
ω(HCl) = (10,95/300,3)*100% = 3,65%
Ответ: ω(FeCl3) = 3,25%, ω(FeCl2) = 12,69%, ω(HCl) = 3,65%
Вопрос: Нитрат марганца (II) нагрели до 200°С и полученный твердый остаток обработали концентрированной соляной кислотой. При этом выделилось 673 мл (н. у.) газа. Этот газ был полностью поглощен 19,6 г 20%-ного горячего раствора гидроксида калия. Рассчитайте массовые доли солей в полученном растворе и массу израсходованного нитрата марганца (II).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mn(NO3)2 = MnO2 + 2NO2↑
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ +H2O
n(Cl2) = 0,673/22,4 = 0,03 моль
3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
n(KCl) = (5/3)n(Cl2) = 0,05 моль
n(KClO3) = (1/3)n(Cl2) = 0,01моль
m(KCl) = 0,05*74,5 = 3,725 г
m(KClO3) = 0,01*122,5 = 1,225 г
m(Cl2) = 0,03*71 = 2,13 г
m(р-ра) = 19,6 + 2,13 = 21,73 г
ω(KCl) = (3,725/21,73)*100% = 17,14%
ω(KClO3) = (1,225/21,73)*100% = 5,64%
n(Mn(NO3)2) = n(Cl2) = 0,03 моль
m(Mn(NO3)2) = 0,03*179 = 5,37 г
Ответ: ω(KCl) = 17,14%, ω(KClO3) = 5,64%, m(Mn(NO3)2) = 5,37 г
Вопрос: Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. Массовая доля кислоты в конечном растворе оказалась на 5% меньше, чем в исходном. Определите массовую долю нитрата меди (II) в конечном растворе, считая, что выделившийся газ полностью удален из раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Пусть масса первоначального раствора азотной кислоты была 100 г, а растворено было xмоль меди. Пусть массовая доля азотной кислоты была 65%. Тогда:
ω(Cu(NO3)2) = (m(Cu(NO3)2)/m(конечного р-ра))*100%
m(Cu(NO3)2) = 188xг
m(конечного раствора) = 100 + 64x – 2*46x = (100 – 48x) г
0,60 = (65 – 252x)/(100 – 7x)
60 – 4,2x = 65 – 252x
274,8x = 5
x = 0,018
ω(Cu(NO3)2) = (188x/100 – 48x)*100% = 3,384/(100 – 0,864)*100% = 3,41%
Ответ: 3,41%
Вопрос: Неизвестный металл массой 13 г обработали избытком очень разбавленного раствора азотной кислоты (выделение газа не наблюдалось). К полученному раствору добавили избыток щелочи и прокипятили, при этом выделилось 1,12 л газа (н. у.). Какой металл был растворен?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Исходя из описания задачи, можно сделать предположение, что это цинк. Цинк является сильным восстановителем, и именно поэтому в описанных условиях он восстанавливает азот в азотной кислоте до наименьшей своей степени окисления - -3. Образуется аммонийная соль, потому наблюдения газа не выделяется. А после добавления щелочи аммоний преобразуется в аммиак. Проверим это предположение:
4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
NH4NO3 + NaOH = NH3↑ + NaNO3 + H2O
n(Zn) = 13/65 = 0,2 моль
n(NH3теор.) = n(Zn)/4 = 0,05 моль
n(NH3реал.) = 1,12/22,4 = 0,05 моль =n(NH3теор.)
Ответ: Zn
Вопрос: При растворении 2,8 г сплава меди и серебра в концентрированной азотной кислоте образовалось 5,28 г смеси нитратов. Определите массовые доли металлов в смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2↑ + H2O
Пусть эта навеска сплава содержит xмоль Cuи yмоль Ag.Тогда:

2,8 = 64x + 108y
5,28 = 188x + 170y

x = (2,8 – 108y)/64
5,28 = 188*(2,8 – 108y)/64 + 170y
5,28 = 8,225 – 147,25y
147,25y = 2,945
y = 0,02
x = 0,01
m(Cu) = 0,01*64 = 0,64 г
ω(Cu) = (0,64/2,8)*100% = 22,86%
ω(Ag) = 100 – 22,86  =77,14%
Ответ: ω(Cu) = 22,86%, ω(Ag)= 77,14%
Вопрос: Вычислите объем горячего 32%-ного гидроксида калия (плотность 1,31 г/мл), который потребуется для реакции с хлором, находящимся в баллоне вместимостью 5,7 л при температуре 10 °С и давлении 895 мм. рт. ст.
Категория: школьный раздел
Ответы:
895 мм. рт. ст. = 119323,19 Па
pV = nRT
n = pV/RT = 119323,19*0,0057/(8,314*283) = 0,289 моль
3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
n(KOH) = 2n(Cl2) = 0,578моль
m(KOH) = 0,578*56 = 32,4 г
m(KOH, 32%) = 32,4*100/32 = 101,25г
V(KOH, 32%) = 101,25/1,31 = 77,3мл
Ответ: 77,3 мл
Вопрос: При разложении 40 г перманганата калия, содержащего 21% минеральных примесей, образовалось 37,44 г твердого остатка. Определите его состав.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Масса навески уменьшилась на 40 – 37,44 = 2,56 г.
n(O2) = 2,56/32 = 0,08 моль
n(K2MnO4) = n(MnO2) = 0,08 моль
m(K2MnO4) = 0,08*197 = 15,76 г
m(MnO2) = 0,08*87 = 6,96 г
m(примесей) = 37,44 – 15,76 – 6,96 = 14,72 г
Ответ: m(K2MnO4) = 15,76 г, m(MnO2) = 6,96 г, m(примесей)= 14,72 г
Вопрос: Смесь серы с цинком прокалили и внесли в разбавленную серную кислоту. Продукт реакции полностью растворился, при этом выделилось 8,96 л газа (н. у.), который пропустили через раствор нитрата свинца (II), в результате выпал осадок массой 47,8 г. Рассчитайте массовые доли серы и цинка в исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Zn + S = ZnS
ZnS + H2SO4 = ZnSO4 + H2S↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Pb(NO3)2 + H2S = PbS↓ + 2HNO3
n(H2) + n(H2S) = 8,96/22,4 = 0,4 моль
n(Zn) = n(H2) + n(H2S)= 0,4 моль
n(PbS) = 47,8/239 = 0,2 моль
n(S) = n(PbS) = 0,2 моль
m(Zn) = 0,4*65 = 26 г
m(S) = 0,2*32 = 6,4 г
ω(Zn) = (26/(26 + 6,4))*100% = 80,25%
ω(S) = 100 – 80,25 = 19,75%
Ответ: ω(Zn) = 80,25%, ω(S) = 19,75%
Вопрос: Определите объем раствора с массовой долей сульфида натрия 8% (плотность 1,1 г/мл), который потребуется для полного осаждения меди из раствора, полученного обработкой хлороводородной кислотой продукта прокаливания на воздухе 12,8 г меди.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Cu + O2 = 2CuO
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuCl2 + Na2S = CuS↓ + 2NaCl
n(Cu) = 12,8/64 = 0,2 моль
n(Na2S) = n(Cu) = 0,2 моль
m(Na2S) = 0,2*78 = 15,6 г
m(Na2S, 8%) = 15,6*100/8 = 195 г
V(Na2S, 8%) = 195/1,1 = 177,3 мл
Ответ: 77,3 мл
Вопрос: Определите массу 10%-ного олеума и 60%-ного раствора серной кислоты, необходимых для приготовления 480 г 90%ого раствора кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(H2SO4) = 480*0,9 = 432 г
SO3 + H2O = H2SO4
Пусть масса олеума x г, а масса 60%-ногораствора серной кислотыy г.
x + y = 480
432 = 0,6y + 0,9x + 0,1x*(98/80) = 0,6y + 1,0225x
x = 480 – y
432 = 0,6y + 1,0225(480 - y) = -0,4225y + 490,8
y = 139,2
x = 340,8
Ответ: 340,8 г олеума, 139,2 г 60%-ного раствора серной кислоты
Вопрос: Черты веры согласно, Т.Пенелхему:
(*ответ*) вера нисколько не сомневается в доброй воле того, кому доверяют; такое доверие является полным и безграничным
(*ответ*) вера есть эмоция
(*ответ*) эмоции, в том числе вера, обладают своей собственной логикой
 вера выражает рациональное начало
Эгоцентрическая религия - это
(*ответ*) буддизм 
 конфуцианство
 христианство
 иудаизм
Эмоциональное отношение верующих к признаваемым объективными существам, свойствам, связям, к сакрализованным вещам, персонам, местам, действиям, друг к другу и к самим себе, а также к религиозно интерпретируемым отдельным явлениям в мире и к миру в целом – это религиозные 
(*ответ*) чувства
В буддизме первичные элементы бытия и психофизические элементы жизнедятельности личности, отличающиеся вечностью, постоянным появлением и исчезновением, их волнение – источник страданий человека, – это
(*ответ*) дхармы
 бодхисатвы
 шраманы
 энтелехии
В греко-римской культуре доминирующей формой религии являлся:
(*ответ*) политеизм
 тотемизм
 зооморфизм
 гностицизм
Верховный бог у древних греков
(*ответ*) Зевс
 Аполлон
 Посейдон
 Юпитер
 Гермес
Входят в число мировых религий:
(*ответ*) Буддизм
(*ответ*) Ислам
 Иудаизм
 Даосизм
 Синтоизм
Найдите соответствие между греческими богами и аналогичными им римскими божествами
 Зевс < Юпитер
 Гермес < Меркурий
 Кронос < Сатурн
 Арес < Марс
Найдите соответствие между греческими богинями и аналогичными им римскими божествами
 Афродита < Венера
 Афина < Минерва
 Гера < Юнона
 Деметра < Церера
Предложенный Буддой путь освобождения состоит из _ ступеней (ответ запишите буквами)
(*ответ*) восьми
Среди «благородных истин» Будды нет следующей:
(*ответ*) освободиться от страданий нельзя
 существует страдание
 причина страдания
 освобождение от страдания
 путь, ведущий к освобождению от страдания
_ – греческий бог, сын Зевса, целитель и прорицатель, покровитель искусств, покровитель муз
(*ответ*) Аполлон
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: После сжигания 73,6 г халькопирита CuFeS2 в 400 л воздуха (н. у.) образовались сульфид меди(I), оксид железа (III), сернистый газ. Определите процентный состав образовавшейся газовой смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2CuFeS2 + 6O2 = Cu2O + Fe2O3 + 4SO2
n(CuFeS2) = 73,6/184 = 0,4 моль
Воздух = 78% N2, 21% O2
n(воздух) = 400/22,4 = 17,9моль
n(N2) = 17,9*0,78 = 14,0 моль
n(SO2) = 2n(CuFeS2) = 0,8 моль
n(O2прореаг.) = 3n(CuFeS2) = 1,2 моль
n(газовой смеси) = 17,9 + 0,8 – 1,2 = 17,5моль
x(N2) = (14/17,5)*100% = 80%
x(SO2) = (0,8/17,5)*100% = 4,6%
x(O2) = 100 – 80 – 4,6 = 15,4%
Ответ: x(N2) = 80%, x(SO2) = 4,6%, x(O2) = 15,4%
Вопрос: В две пробирки положили по одинаковому кусочку цинка, а затем прилили некоторое количество 30%-ной азотной кислоты и такое же количество воды. В первую пробирку сначала налили воду, а затем медленно приливали кислоту, во вторую – сначала налили кислоту, а затем медленно приливали воду. Какие вещества образовались? Как доказать различие содержимого пробирок после окончания реакций?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Во втором случае цинк реагировал с очень разбавленной азотной кислотой, что приводит к восстановлению азота до NH4+, а не до NOили NO2, которые удаляются из растовра. Доказать наличиеNH4+во втором растворе можно добавив щелочи к этому раствору и поднеся к пробирке смоченную водой полоску универсальной индикаторной бумаги или фильтровальную бумажку, смоченную подкисленным серной кислотой раствором KMnO4. Универсальная индикаторная бумага посинеет, а фильтровальная бумага обесцветится. Если повторить те же операции над первым раствором – ничего не произойдет.