nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. В образовавшийся раствор поместили цинковую пластинку. По окончании реакции пластинку вынули, а к оставшемуся раствору добавили избыток раствора гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа, при этом выпал белый осадок. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Cu(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Cu
Zn(NO3)2 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2NaNO3
Na2[Zn(OH)4] + 2CO2 = Zn(OH)2↓ + 2NaHCO3
Вопрос: Нитрат калия прокалили. При нагревании образовавшегося твёрдого остатка с бромидом аммония выделился газ, входящий в состав воздуха, и образовалась соль. Эту соль обработали концентрированной серной кислотой. При этом образовалось простое вещество красно-коричневого цвета. Это вещество прореагировало на холоду с раствором гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2KNO3 -> 2KNO2 + O2
KNO2 + NH4Br -> N2↑ + KBr + 2H2O
2KBr + 3H2SO4 = Br2 + SO2 + 2KHSO4 + 2H2O
Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O (при охлаждении)
Вопрос: Гидрокарбонат натрия обработали раствором гидроксида натрия. Полученный раствор смешали с раствором бромида железа(III), в результате чего выпал бурый осадок и образовался газ. Осадок отделили и прокалили. Твёрдый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
3Na2CO3 + 2FeBr3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaBr
2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O
Вопрос: На кристаллический хлорид натрия подействовали концентрированной серной кислотой. Образовавшийся газ растворили в воде и в получившийся раствор добавили необходимое количество оксида меди(II). Полученный раствор смешали с раствором нитрата серебра, выпавший при этом осадок отделили. К оставшемуся раствору добавили раствор иодида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl↑
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2
2Cu(NO3)2 + 4KI = 2CuI + I2 + 4KNO3
Вопрос: Через оксид меди(II) при нагревании пропустили оксид углерода(II). Образовавшееся в результате простое вещество растворили в концентрированном растворе азотной кислоты. Полученный в результате бурый газ поглотили раствором гидроксида натрия. К образовавшемуся раствору добавили подкисленный серной кислотой раствор дихромата натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CuO + CO -> Cu + CO2
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O
3NaNO2 + Na2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3NaNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O
Вопрос: Железо растворили в разбавленном растворе серной кислоты, образовавшуюся соль выделили. При взаимодействии полученной соли со щелочным раствором перманганата калия наблюдается выпадение осадка и изменение цвета раствора на зелёный. Осадок отделили и растворили в соляной кислоте. Полученный раствор нагрели и поместили в него порошок меди, при этом наблюдали изменение цвета раствора. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
FeSO4 + KMnO4 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + K2MnO4 + K2SO4
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2
Вопрос: Гидросульфит калия обработали соляной кислотой. Выделившийся в результате газ прореагировал с сероводородом с образованием простого вещества. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой. Выделившийся бурый газ пропустили через раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
KHSO3 + HCl = KCl + SO2↑ + H2O
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
S + 6HNO3 -> H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O
Вопрос: Нитрат серебра прокалили. К образовавшемуся твёрдому остатку добавили концентрированную азотную кислоту, при этом наблюдали интенсивное выделение бурого газа. Газ собрали и полностью поглотили раствором гидроксида калия при охлаждении. К образовавшемуся раствору прилили раствор дихромата калия, подкисленный серной кислотой. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2AgNO3 ->  2Ag + 2NO2 + O2
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2↑ + H2O
2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O (при охлаждении)
3KNO2 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3KNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O
Вопрос: Оксид железа(III) сплавили с твёрдым гидроксидом калия. Полученное в результате твёрдое вещество растворили в необходимом количестве раствора серной кислоты. Через образовавшийся раствор пропустили аммиак. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe2O3 + 2KOH -> 2KFeO2 + H2O
2KFeO2 + 4H2SO4 = K2SO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
Fe2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O
Вопрос: Перманганат калия прокалили. Выделившийся газ вступил в реакцию с сероводородом. Образовавшееся газообразное вещество прореагировало с сероводородом с образованием нерастворимого в воде вещества. Это вещество растворили при нагревании в концентрированном растворе гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2H2S + 3O2 ->  2SO2↑ + 2H2O
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
3S + 6KOH -> 2K2S + K2SO3 + 3H2O
Вопрос: Карбид алюминия сожгли в кислороде. Образовавшийся при этом газ пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. К полученному раствору прилили раствор сульфата хрома(III), при этом наблюдали выпадение осадка и выделение бесцветного газа. Осадок отделили и обработали при нагревании раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид калия, при этом раствор приобрёл жёлтую окраску. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Al4C3 + 6O2 -> 2Al2O3 + 3CO2↑
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3Na2CO3 + Cr2(SO4)3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 3CO2↑
2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH -> 2K2CrO4 + 8H2O
Вопрос: Смесь оксида азота(IV) и кислорода пропустили через раствор гидроксида калия. Полученную при этом соль высушили и прокалили. Остаток, полученный после прокаливания соли, растворили в воде и смешали с раствором йодида калия и серной кислотой. Образовавшееся в ходе этой реакции простое вещество прореагировало с алюминием. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
4NO2 + O2 + 4KOH = 4KNO3 + 2H2O
2KNO3 -> 2KNO2 + O2
2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O
2Al + 3I2 = 2AlI3
Вопрос: При нагревании смеси хлорида аммония и гашёной извести выделился газ. Газ пропустили через водный раствор нитрата хрома(III), в результате чего образовался осадок. Осадок нагрели с концентрированным раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид калия, и раствор приобрёл жёлтую окраску. При добавлении к этому раствору разбавленной серной кислоты его окраска изменилась на оранжевую. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2
3NH3 + 3H2O + Cr(NO3)3 = Cr(OH)3↓ + 3NH4NO3
2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH -> 2K2CrO4 + 8H2O
2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
Вопрос: При восстановлении оксида цинка угарным газом образовался металл. Металл прореагировал с концентрированным раствором гидроксида калия с образованием комплексной соли. Через раствор соли пропустили избыток сероводорода, при этом образовался осадок. При нагревании этого осадка с концентрированной азотной кислотой выделился бурый газ. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ZnO + CO -> Zn + CO2
Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2
K2[Zn(OH)4] + 3H2S = ZnS↓ + 2KHS + 4H2O
ZnS + 8HNO3 -> ZnSO4 + 8NO2↑ + 4H2O
Вопрос: В раствор сульфата меди(II) поместили железную пластинку. По окончании реакции пластинку вынули, а к образовавшемуся зеленоватому раствору добавляли по каплям раствор нитрата бария до тех пор, пока не прекратилось образование осадка. Осадок отфильтровали, раствор выпарили, оставшуюся сухую соль прокалили на воздухе. При этом образовалось твердое бурое вещество, которое обработали концентрированной иодоводородной кислотой. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
FeSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + Fe(NO3)2
4Fe(NO3)2 -> 2Fe2O3 + 8NO2 + O2
Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O
Вопрос: При сливании водных растворов сульфита калия и перманганата калия выпал осадок. Осадок при нагревании обработали концентрированной соляной кислотой. При этом наблюдалось образование газа. Полученный газ прореагировал с алюминием. Продукт данной реакции растворили в избытке раствора гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
3K2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 2MnO2↓ + 3K2SO4 + 2KOH
MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl
Вопрос: При электролизе водного раствора нитрата меди(II) получили металл. Металл обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся в результате газ прореагировал с сероводородом с образованием простого вещества. Это вещество нагрели с концентрированным раствором гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + 4HNO3 + O2 (электролиз)
Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
3S + 6KOH -> 2K2S + K2SO3 + 3H2O
Вопрос: Ситуация в народном хозяйстве в целом, экономическое положение в стране и мире, состояние той отрасли экономики, в которой человек трудится, определяется понятием «_» трудового процесса
(*ответ*) макросреда
Ситуация, когда осуществляется уход от формальных правил во имя достижения целей, определяется как
(*ответ*) манипуляция правилами
 девиантное поведение
 сопротивление изменениям и нововведениям
 приспособление, защита
Снижение цен для подрыва позиций конкурентов определяется как «_»
(*ответ*) демпинг
 бартер
 лизинг
 квота
Со второй половины 50-х до начала 70-х гг. ХХ в. в СССР 
(*ответ*) проводятся социологические исследования по влиянию научно-технического прогресса на социальную и профессиональную структуру работников, отношения работников к труду (А.Г.Здравомыслов, В.А.Ядов, Г.В.Осипов)
(*ответ*) возобновляются исследования бюджетов времени – не только рабочего, но и внерабочего (Г.А.Пруденский)
 возрождаются принципы Н.О.Товского движения
 проблематика социологии труда все больше затрагивает экономсоциологию, частично присутствует в тематике изучения сдвигов в системе ценностей, в исследованиях новых социальных слоев
Собственно «социологический» период в развитии экономической социологии 
(*ответ*) начинается с работ О.Конта, Л.Кетле
 предшествует «философско-экономическому» периоду
 начинается с формационной теории К.Маркса
 означает переход от теоретических построений к эмпирическим исследованиям
Совокупность взаимодействий, способствующих переходу индивида или социального объекта из одного социального слоя в другой, определяется как _ социальная мобильность
(*ответ*) вертикальная
 нисходящая
 горизонтальная
 восходящая
Совокупность относительно устойчивых отношений дифференцированных социальных групп образует _ общества
(*ответ*) социальную структуру
 классовый состав
 стратификационную систему
 социальное содержание
Совокупность производственных условий, в которых работник выполняет свои трудовые функции, определяется понятием «_» трудовой деятельности человека
(*ответ*) микросреда
Совокупность сделок купли и продажи товаров и услуг определяется понятием «_»
(*ответ*) рынок
 конкуренция
 инвестиции
 предпринимательство
Согласно концепции Д.Макклелланда, предприниматель - это человек, отличающийся 
(*ответ*) повышенной потребностью в достижении
(*ответ*) повышенной склонностью к риску
 инертностью, инфантильностью
 внешним локусом контроля
Согласно концепции человеческих отношений, 
(*ответ*) трудовое поведение зависит не от условий труда самих по себе, а от внимания к персоналу
(*ответ*) трудовая дисциплина в коллективах во многом зависит от методов руководства и взаимоотношений между работниками
 деньги являются решающим фактором воздействия на трудовое поведение
 поведение людей в процессе труда определяется только формальными «правилами игры»
Согласно мнению _ объектом экономической социологии являются человеческое поведение и социальные связи как таковые
(*ответ*) В.В.Радаева
 В.И.Верховина
 Г.Н.Соколовой
 Т.И.Заславской
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: При прокаливании нитрата меди(II) была получена смесь газов. Смесь поглотили водой, при этом образовалась кислота. При взаимодействии фосфида кальция с водой выделился газ, который пропустили через горячий концентрированный раствор этой кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Cu(NO3)2 -> 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3↑
PH3 + 8HNO3 -> H3PO4 + 8NO2 + 4H2O
Вопрос: Железо растворили в соляной кислоте. Через образовавшийся раствор пропустили аммиак. Образовавшийся при этом осадок отделили и обработали пероксидом водорода без нагревания, при этом наблюдали изменение цвета осадка. Полученное бурое вещество сплавили с твёрдым гидроксидом натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
FeCl2 + 2NH3 + 2H2O = Fe(OH)2↓ + 2NH4Cl
2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3
Fe(OH)3 + NaOH -> NaFeO2 + 2H2O
Вопрос: Карбид алюминия полностью растворили в соляной кислоте. К полученному раствору добавили раствор сульфита натрия, при этом наблюдали образование белого осадка и выделение бесцветного газа. Газ поглотили раствором дихромата калия в присутствии серной кислоты. Образовавшуюся соль хрома выделили и добавили к раствору нитрата бария, наблюдали выделение осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Al4C3 + 12HCl = 4AlCl3 + 3CH4
2AlCl3 + 3Na2SO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3SO2↑ + 6NaCl
3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Cr2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 3BaSO4↓ + 2Cr(NO3)3
Вопрос: Гидроксид железа(III) прореагировал с азотной кислотой. Образовавшийся раствор выпарили, полученную соль прокалили. Твёрдый остаток обработали иодоводородной кислотой. Полученное простое вещество при нагревании вступило в реакцию с концентрированным раствором гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
4Fe(NO3)3 -> 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2
Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O
3I2 + 6KOH -> 5KI + KIO3 + 3H2O
Вопрос: Сероводород пропустили через бромную воду. Образовавшийся при этом осадок обработали горячей концентрированной азотной кислотой. Выделившийся бурый газ пропустили через раствор гидроксида бария. При взаимодействии одной из образовавшихся солей с водным раствором перманганата калия образовался бурый осадок. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
H2S + Br2 = S↓ + 2HBr
S + 6HNO3 -> H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
4NO2 + 2Ba(OH)2 = Ba(NO2)2 + Ba(NO3)2 + 2H2O
3Ba(NO2)2 + 4KMnO4 + 2H2O = 3Ba(NO3)2 + 4MnO2↓ + 4KOH
Вопрос: Газ, полученный при обработке сульфида алюминия водой, прореагировал с оксидом серы(IV). Полученное при этом твёрдое вещество растворили в горячей концентрированной азотной кислоте. Выделившийся бурый газ пропустили через раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S↑
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
S + 6HNO3 -> H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O
Вопрос: На перманганат натрия подействовали концентрированной хлороводородной кислотой. Образовавшееся простое вещество вступило в реакцию с нагретым порошком цинка. Полученное вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра(I). Выпавший осадок отделили, а к оставшемуся раствору прилили избыток раствора гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2NaMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 2NaCl + 8H2O
Zn + Cl2 -> ZnCl2
ZnCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Zn(NO3)2
Zn(NO3)2 + 4KOH = K2[Zn(OH)4] + 2KNO3
Вопрос: При добавлении концентрированной хлороводородной кислоты к раствору дихромата натрия выделился газ. Образовавшийся зелёный раствор добавили к раствору карбоната калия. Выделившийся при этом газ пропустили через раствор силиката натрия. Полученный осадок отделили и нагрели. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Na2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 2NaCl + 3Cl2↑ + 7H2O
2CrCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 + 3CO2↑ + 6KCl
Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3↓ (возможно образование Na2CO3)
H2SiO3 -> SiO2 + H2O
Вопрос: Хлорат калия прокалили в присутствии катализатора. Выделившийся бесцветный газ прореагировал с раскалённым железом с образованием железной окалины. Твёрдый остаток растворили в концентрированной азотной кислоте, при этом наблюдали выделение бурого газа. К образовавшемуся прозрачному раствору добавили раствор карбоната натрия и наблюдали образование бурого осадка и выделение газа. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2KClO3 -> 2KCl + 3O2↑
3Fe + 2O2 -> Fe3O4
Fe3O4 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O
2Fe(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaNO3
Вопрос: Оксид меди(II) обработали раствором соляной кислоты. При электролизе образовавшегося раствора на аноде выделился газ. Газ пропустили через раствор бромида натрия. Полученное простое вещество прореагировало с горячим раствором гидроксида калия, в результате чего в растворе образовались две соли. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2О
CuCl2 = Cu + Cl2↑ (электролиз)
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
3Br2 + 6KOH -> 5KBr + KBrO3 + 3H2O
Вопрос: На перманганат калия подействовали концентрированной соляной кислотой. Образовавшийся жёлто-зелёный газ пропустили над нагретым порошком меди. Полученное вещество растворили в воде и смешали с раствором нитрата серебра(I), выпавший при этом осадок отделили. К оставшемуся раствору добавили раствор иодида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 2KCl + 8H2O
Cu + Cl2 -> CuCl2
CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2
2Cu(NO3)2 + 4KI = 2CuI + I2 + 4KNO3
Вопрос: Провели электролиз водного раствора нитрата меди(II). Выделившийся при этом газ прореагировал с натрием. Полученное при этом вещество растворили в холодной воде. К образовавшемуся раствору добавили раствор сульфата хрома(III) и нагрели, при этом раствор приобрёл жёлтый цвет. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2↑ + 4HNO3 (электролиз)
2Na + O2 = Na2O2
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 (при охлаждении)
Cr2(SO4)3 + 3H2O2 + 10NaOH -> 2Na2CrO4 + 3Na2SO4 + 8H2O
Вопрос: Аммиак пропустили над нагретым оксидом меди(II). Полученное твёрдое вещество растворили в концентрированной серной кислоте при нагревании. Образовавшуюся соль выделили и добавили к раствору хлорида бария. Выпавший осадок отфильтровали, а к оставшемуся раствору добавили иодид калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
3CuO + 2NH3 -> 3Cu + N2 + 3H2O
Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2
2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 4KCl
Вопрос: Газ, выделившийся при прокаливании гидрокарбоната натрия, прореагировал с раствором, полученным при добавлении алюминия к раствору гидроксида натрия. Образовавшийся при этом осадок отделили и к оставшемуся раствору добавили раствор азотной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2↑ + H2O
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3 (возможно образование Na2CO3)
NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + CO2 + H2O
Вопрос: Газ, выделившийся при нагревании нитрата натрия, прореагировал при нагревании с сульфидом цинка. Образовавшееся при этом твёрдое вещество добавили к концентрированному раствору гидроксида натрия. Полученную соль выделили и прокалили. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2NaNO3 -> 2NaNO2 + O2↑
2ZnS + 3O2 -> 2ZnO + 2SO2
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
Na2[Zn(OH)4] ->Na2ZnO2 + 2H2O
Вопрос: При взаимодействии цинка с водным раствором гидроксида калия выделился газ. Газ прореагировал с нагретым порошком оксида меди(II). Полученное простое вещество растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте, при этом выделился газ с резким запахом. При пропускании этого газа через водный раствор перманганата калия наблюдали обесцвечивание раствора. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2↑
CuO + H2 -> Cu + H2O
Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
Вопрос: Оксид меди(II) обработали раствором серной кислоты. При электролизе образовавшегося раствора на инертном аноде выделился газ. Газ смешали с оксидом азота(IV) и поглотили водой. К разбавленному раствору полученной кислоты добавили магний, в результате чего в растворе образовалось две соли, а выделения газообразных продуктов не происходило. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + O2↑ (электролиз)
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Вопрос: Гидрид калия растворили в воде. К полученному раствору добавили порошкообразный цинк. Образовавшийся прозрачный раствор выпарили, а затем прокалили. На сухой остаток подействовали избытком раствора серной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
KH + H2O = KOH + H2
Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2
K2[Zn(OH)4] -> K2ZnO2 + 2H2O
K2ZnO2 + 2H2SO4 = K2SO4 + ZnSO4 + 2H2O
Вопрос: При нагревании смеси сульфата аммония и гидроксида калия выделился газ. В результате взаимодействия поваренной соли с избытком концентрированного раствора серной кислоты выделился другой газ. Полученные газы прореагировали. Твёрдый продукт этой реакции смешали с нитритом натрия и нагрели. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
(NH4)2SO4 + 2KOH -> 2NH3↑ + 2H2O + K2SO4
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl↑
NH3 + HCl = NH4Cl
NH4Cl + NaNO2 -> N2 + 2H2O + NaCl
Вопрос: Гидрокарбонат натрия прокалили. Полученную соль растворили в воде и смешали с раствором бромида алюминия, в результате чего образовался осадок и выделился бесцветный газ. Осадок обработали избытком раствора азотной кислоты, а газ пропустили через раствор силиката калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2 + H2O
3Na2CO3 + 2AlBr3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaBr
Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O
2CO2 + 2H2O + K2SiO3 = H2SiO3 + 2KHCO3 (возможно образование K2CO3)
Вопрос: К раствору гидроксида натрия добавили порошок алюминия. Через раствор полученного вещества пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3
2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + Na2CO3 -> 2NaAlO2 + CO2
Вопрос: Хром сожгли в хлоре. Полученная соль прореагировала с раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия. К образовавшемуся жёлтому раствору добавили избыток серной кислоты, цвет раствора изменился на оранжевый. Когда с этим раствором прореагировал оксид меди(I), цвет раствора стал сине-зелёным. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Cr + 3Cl2 -> 2CrCl3
2CrCl3 + 3H2O2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O
2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
3Cu2O + Na2Cr2O7 + 10H2SO4 = 6CuSO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 10H2O
Вопрос: Фосфат кальция прокалили с кремнеземом и углём. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали известковой водой. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 -> 2P + 5CO + 3CaSiO3
2P + 5Cl2 = 2PCl5
PCl5 + 8KOH = K3PO4 + 5KCl + 4H2O
2K3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6KOH
Вопрос: Оксид алюминия сплавили с содой. Полученный продукт растворили в избытке соляной кислоты. К образовавшемуся раствору добавили избыток аммиачной воды. Выпавший осадок отделили и обработали избытком раствора гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Al2O3 + Na2CO3 -> 2NaAlO2 + CO2
NaAlO2 + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 2H2O
AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]
Вопрос: Фосфор сожгли в избытке хлора. Продукт реакции растворили в избытке раствора гидроксида натрия. К полученному раствору добавили раствор хлорида кальция. Образовавшийся осадок нагрели с избытком концентрированной серной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2P + 5Cl2 -> 2PCl5
PCl5 + 8NaOH = Na3PO4 + 5NaCl + 4H2O
2Na3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 -> 3CaSO4 + 2H3PO4
Вопрос: Алюминий прореагировал с бромом. Полученное вещество добавили к раствору карбоната натрия. Образовавшийся осадок обработали раствором гидроксида натрия. К раствору полученного вещества добавили избыток соляной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Al + 3Br2 = 2AlBr3
3Na2CO3 + 2AlBr3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2 + 6NaBr
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Na[Al(OH)4] + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 4H2O
Вопрос: К раствору хлорида железа(III) прибавили раствор карбоната натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Над полученным твёрдым веществом при нагревании пропустили угарный газ. Газообразный продукт реакции пропустили через раствор силиката натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2 + 6NaCl
2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2↑ (возможно образование FeO или Fe3O4 в качестве продукта
восстановления Fe2O3)
2CO2 + 2H2O + Na2SiO3 = H2SiO3 + 2NaHCO3 (возможно образование Na2CO3)
Вопрос: Бромоводородную кислоту нейтрализовали гидрокарбонатом калия. Полученная соль прореагировала с раствором, содержащим дихромат калия и серную кислоту. При взаимодействии образовавшегося простого вещества с алюминием получили соль. Эту соль растворили в воде и смешали с раствором сульфида натрия, в результате чего образовался осадок и выделился газ. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
HBr + KHCO3 = KBr + H2O + CO2
6KBr + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Br2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O
2Al + 3Br2 = 2AlBr3
2AlBr3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaBr
Вопрос: Кремний сожгли в атмосфере хлора. Полученный хлорид обработали водой. Выделившийся при этом осадок прокалили. Затем сплавили с фосфатом кальция и углём. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Si + 2Cl2 -> SiCl4
SiCl4 + 3H2O = H2SiO3↓ + 4HCl
H2SiO3 -> SiO2 + H2O
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C ->  2P + 5CO + 3CaSiO3
Вопрос: Некоторое количество сульфида железа(II) разделили на две части. Одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество жёлтого цвета. Полученное вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, при этом выделился бурый газ. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
4FeS + 7O2 -> 2Fe2O3 + 4SO2↑
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
S + 6HNO3 -> H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
Вопрос: Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора. Полученную соль растворили в воде и подвергли электролизу. На аноде выделился жёлто-зелёный газ, который пропустили через раствор иодида натрия. Образовавшееся в результате этой реакции простое вещество прореагировало при нагревании с раствором гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2KClO3 -> 2KCl + 3O2
2KCl + 2H2O = 2KOH + H2 + Cl2↑ (электролиз)
2NaI + Cl2 = I2 + 2NaCl
6KOH + 3I2 -> KIO3 + 5KI + 3H2O
Вопрос: Твёрдый хлорид лития нагрели с концентрированной серной кислотой. Выделившийся при этом газ растворили в воде. При взаимодействии полученного раствора с перманганатом калия образовалось простое газообразное вещество жёлто-зелёного цвета. При горении железной проволоки в этом веществе получили соль. Соль растворили в воде и смешали с раствором карбоната натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
LiCl + H2SO4 -> LiHSO4 + HCl↑
2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3
2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
Вопрос: Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. Выделившийся газ пропустили над нагретым порошком цинка. Образовавшееся твёрдое вещество добавили к раствору гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток сероводорода, при этом наблюдали образование белого осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
4Zn + 2NO2 -> 4ZnO + N2
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
Na2[Zn(OH)4] + 3H2S = ZnS↓ + 2NaHS + 4H2O
Вопрос: При нагревании смеси хлорида аммония и гашёной извести выделился газ. Газ пропустили через водный раствор нитрата хрома(III), в результате чего образовался осадок. Осадок нагрели с концентрированным раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид калия, и раствор приобрёл жёлтую окраску. При добавлении к этому раствору разбавленной серной кислоты его окраска изменилась на оранжевую. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2
3NH3 + 3H2O + Cr(NO3)3 = Cr(OH)3↓ + 3NH4NO3
2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH ->  2K2CrO4 + 8H2O
2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
Вопрос: При восстановлении оксида цинка оксидом углерода(II) образовался металл. Металл прореагировал с концентрированным раствором гидроксида калия с образованием комплексной соли. Через раствор соли пропустили избыток сероводорода, при этом образовался осадок. При нагревании этого осадка с концентрированной азотной кислотой выделился бурый газ. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ZnO + CO -> Zn + CO2
Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2
K2[Zn(OH)4] + 3H2S = ZnS↓ + 2KHS + 4H2O
ZnS + 8HNO3 -> ZnSO4 + 8NO2↑ + 4H2O
Вопрос: Через раствор хлорида алюминия пропустили аммиак, при этом выпал осадок белого цвета. Полученный осадок отфильтровали и подействовали на него раствором гидроксида натрия, в результате чего осадок полностью растворился. В полученный раствор по каплям добавляли серную кислоту. Происходило сначала выпадение белого осадка, а затем его полное растворение. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
2Na[Al(OH)4] + H2SO4 = 2Al(OH)3↓ + Na2SO4 + 2H2O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
Вопрос: Натрий сожгли в кислороде. Полученное вещество обработали оксидом углерода(IV). Газообразный продукт реакции прореагировал с железом. Полученный порошок растворили в концентрированной азотной кислоте, при этом наблюдали выделение бурого газа. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Na + O2 -> Na2O2
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
3Fe + 2O2 -> Fe3O4
Fe3O4 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O
Вопрос: Соляную кислоту нейтрализовали карбонатом натрия. Полученный раствор подвергли электролизу. Газ, выделившийся на катоде, пропустили при нагревании над оксидом меди(II). Образовавшееся твердое вещество добавили к горячему раствору хлорида железа(III), при этом наблюдали растворение вещества. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O
2NaCl + 2H2O = H2↑ + Cl2 + 2NaOH (электролиз)
CuO + H2 -> Cu + H2O
Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2
Вопрос: Водный раствор гидрокарбоната натрия прокипятили до прекращения выделения газа. К полученному раствору добавили раствор сульфата хрома(III), в результате чего образовался осадок. Осадок отделили и обработали при нагревании концентрированным раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия. Полученный желтый раствор смешали с раствором хлорида бария, при этом образовался осадок. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2↑ + H2O
3Na2CO3 + Cr2(SO4)3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 3CO2
2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4NaOH -> 2Na2CrO4 + 8H2O
Na2CrO4 + BaCl2 = BaCrO4↓ + 2NaCl
Вопрос: Серу растворили в концентрированной азотной кислоте. Выделившийся газ пропустили над нагретым порошком меди. Полученное твердое вещество растворили в соляной кислоте. К образовавшемуся раствору добавили иодоводородную кислоту, при этом наблюдали образование белого осадка и изменение цвета раствора. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
S + 6HNO3 -> H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
4Cu + 2NO2 -> 4CuO + N2
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
2CuCl2 + 4HI = 2CuI↓ + I2 + 4HCl
Вопрос: При нагревании смеси твердых хлорида аммония и гидроксида кальция выделился газ, который поглотили водным раствором хлорида железа(III). Выпавший осадок отделили и растворили в разбавленной серной кислоте. Через полученный раствор пропустили сернистый газ. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2
3NH3 + 3H2O + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4
Вопрос: Оксид марганца(IV) прореагировал при нагревании с концентрированной соляной кислотой. Выделившийся при реакции газ пропустили через раствор гидроксида натрия на холоде. Полученный раствор разделили на две части. К одной части раствора добавили раствор нитрата серебра, в результате чего выпал белый осадок. К другой части раствора прилили раствор йодида калия, в результате чего выпал тёмно-бурый осадок. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O (при охлаждении)
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
2KI + NaClO + H2O = I2↓ + NaCl + 2KOH
Вопрос: Порошок железа растворили в соляной кислоте. Через полученный раствор пропустили хлор, в результате чего раствор приобрел желтоватую окраску. К данному раствору прилили раствор сульфида аммония, в результате чего выпал осадок. На полученный осадок подействовали разбавленным раствором серной кислоты, при этом часть осадка растворилась. Нерастворившаяся часть осадка имела жёлтый цвет. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + 3(NH4)2S = 2FeS↓ + S↓ + 6NH4Cl
FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S
Вопрос: Определите массовую долю нитрата калия в растворе, полученном растворением 50 г нитрата калия в 200 г воды.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω(в-ва) = m(в-ва) / m(р-ра)*100 (%).
m(р-ра) = m(в-ва) + m(Н2 О) = = 50 (г) + 200 (г) = 250 г.
ω(KNO3 ) = = 50 (г) / 250 (г) * 100 (%) = 20 %. 
Ответ. ω(KNO3) = 20 %.
Вопрос: Смешали 300 г раствора с массовой долей хлорида натрия 20 % и 500 г раствора того же вещества с массовой долей 40 %. Вычислите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
m1 *ω1 + m2 *ω2 = m3 *ω3 , 
где m1 , m2 , m3 – массы растворов. 
300 (г)*0,2 + 500 (г)*0,4 = = 800 (г)*ω3 , 
60 (г) + 200 (г) = 800 (г)*ω3 , 260 (г) = 800 (г)*ω3 , 
ω3 = 260 (г) / 800 (г) = 0,325, или 32,5 %. 
Ответ. ω3 (NaCl) = 32,5 %.

решение задания по химии
Вопрос: Какую массу воды надо добавить к раствору гидроксида натрия массой 150 г с массовой долей 10 %, чтобы получить раствор с массовой долей 2 %?
Категория: школьный раздел
Ответы:
m1 *ω1 + m2 *ω2 = m3 *ω3 . 
150 (г)*0,1 + m2 *0 = = (150 (г) + m2 )*0,02, 
15 (г) + 0 = 3 (г) + 0,02m2 , 
0,02m2 = 12 г,
 m2 = 12 (г) / 0,02 = 600 г. 
Ответ. m(Н2О) = 600 г.
Вопрос: Какую массу хлорида бария надо добавить к раствору хлорида бария массой 150 г с массовой долей 10 %, чтобы получить раствор с массовой долей 25 %?
Категория: школьный раздел
Ответы:
m1 *ω1 + m2 *ω2 = m3 *ω3 .
150 (г)*0,1 + m2 *1 = = (150 (г) + m2 )*0,25, 
15 (г) + 1*m2 = 37,5 (г) + 0,25m2 , 
0,75m2 = 22,5 г, 
m2 = 22,5 (г) / 0,75 = 30 г. 
Ответ. m(BaCl2 ) = 30 г.
Вопрос: Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе, если из 200 г 30 %-го раствора испарилось 50 г воды
Категория: школьный раздел
Ответы:
m1 *ω1 + m2 *ω2 = m3 *ω3 . 
200 (г)*0,3 + 50 (г)*0 = = 150 (г)*ω3 , 
60 (г) = 150 (г)*ω3 , ω3 = 60 (г) / 150 (г) = 0,4, или 40 %. 
Ответ. ω3 (NaCl) = 40 %
Вопрос: 3. Цели обыска, производимого по месту жительства лица, подозреваемого в совершении разбойного нападения или грабежа
 обнаружение похищенного
 обнаружение предметов, которые могли быть использованы в качестве оружия и средств маскировки преступников
 обнаружение одежды и обуви, которые могли быть на подозреваемом в момент совершения преступления
 (*ответ к тесту*) все ответы правильные
4. Какой из перечисленных вопросов не ставится на разрешение судебно-медицинской экспертизы, по делам о грабежах и разбойных нападениях
 каково было взаиморасположение преступника и потерпевшего в момент нанесения телесных повреждений
 каким по форме орудием причинено повреждение
 (*ответ к тесту*) не противоречат ли обнаруженные у данного лица повреждения утверждению о том, что они получены при 
самообороне
 какова давность причинения и степень тяжести повреждений
5. Типичные способы проникновения в хранилище
 пролом дверей, стен в уязвимых местах
 подкоп с последующим проломом пола
 взлом дверных и оконных запирающих устройств
 (*ответ к тесту*) все ответы правильные
6. Действия преступников при подготовке к краже
 выбор способа совершения кражи
 подготовка ложного алиби
 установление контакта с потерпевшим, членом его семьи, либо работником соответствующего предприятия, учреждения
 подбор или изготовление необходимых технических средств
 (*ответ к тесту*) все ответы правильные
7. Типичными следами, обнаруженными на месте совершения краж, являются
 следы крови преступника; следы орудий взлома, инструментов; рукописные документы
 (*ответ к тесту*) следы орудий взлома, инструментов; следы рук, обуви, транспортных средств; микрочастицы одежды, 
грунта, других веществ
 следы рук, обуви, транспортных средств; следы крови преступника; следы орудий взлома
 рукописные документы; микрочастицы одежды, грунта, других веществ; следы крови преступника
Категория: юридические
Ответы:
Правильные вопросы выделены по тесту
тест уже прошел свою проверку
надеюсь на плюс 1 голос к ответу, если тест помог
Вопрос: При сжигании некоторого неорганического вещества массой 4 г в избытке кислорода выделилось 2,635 л сернистого газа (нормальные условия) и 2,12 г воды. Установите формулу вещества, если его плотность по азоту равна 1,214.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m(в-ва) = 4 г,
О2 – избыток, 
V(SO2) = 2,635 л, 
m(H2O) = 2,12 г, 
D(N2 ) в- ва = 1,214.

Решение
22,4 л SO2 содержат 32 г S,
2,635 л SO2 содержат х г S,
x = 3,76 г.
18 г Н2O содержат 2 г H,
2,12 г Н2O содержат х г H,
x = 0,24 г.
Проверим, содержится ли в веществе кислород:
m(О) = 4 – 0,24 – 3,76 = 0 г, значит, в веществе содержатся только сера и водород.
Mr (в-ва) = 1,214*28 = 34.
Hx Sy – искомое вещество. x : y = m (H) Ar (H): m (S) Ar (S)
 x : y = 0,24/1 : 3,76/32 = = 0,24 : 0,12 = 2 : 1.
Формула вещества – H2S (сероводород.)
Ответ. H2S.
Вопрос: При сжигании в избытке кислорода 2,24 л некоторого неорганического вещества в присутствии платинового катализатора образовалось 2,24 л оксида азота(II) (нормальные условия) и 2,7 г воды. Установите формулу вещества, если его плотность по воздуху равна 0,586. Назовите вещество
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
V(в-ва) = 2,24 л,
О2 – избыток, 
V(NO) = 2,24 л, 
m(H2O) = 2,7 г, 
Dвозд(в-ва) = 0,586.

Решение
22,4 л NO содержат 14 г N,
 2,24 л NO содержат х г N,
x = 1,4 г.
18 г Н2O содержат 2 г H,
2,7 г Н2O содержат х г H,
x = 0,3 г.
Mr (в-ва) = 0,586*29 = 17.
22,4 л вещества весят 17 г,
2,24 л вещества весят х г,
x = 1,7 г.
m(О) = 1,7 – 0,3 – 1,4 = 0 г,
значит, в веществе содержатся только азот и водород.
Nx Hy – искомое вещество.
14 x : y = m (N) Ar (N) : m (H) Ar (H) =  1,14/14 : 0,3/1 = 0,1 : 0,3 = 1 : 3. Формула вещества – NH3 (аммиак).
Ответ. NH3 , аммиак.
Вопрос: При термическом разложении некоторого неорганического вещества массой 1,7 г образовалось 1,08 г серебра, 0,224 л бурого газа и 0,112 л кислорода (нормальные условия). Относительная молекулярная масса вещества в 1,7 раза больше относительной молекулярной массы карбоната кальция. Установите формулу вещества
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m(в-ва) = 1,7 г, m(Ag) = 1,08 г, V(NO2 ) = 0,224 л, V(O2 ) = 0,112 л,
Mr (в-ва) / Mr (CaCO3) = 1,7..

Решение
22,4 л NO2 содержат 14 г N,
0,224 л NO2 содержат х г N,
x = 0,14 г.
22,4 л NO2 содержат 32 г O,
0,224 л NO2 содержат х г О,
x = 0,32 г.
22,4 л O2 весят 32 г,
0,112 л O2 весят х г,
x = 0,16 г.
m(О в в-ве) = m(О в NO2 ) + m(О в O2 ).
Mr (в-ва) = 1,7*100 = 170.
Agx Ny Оz – искомое вещество. x : y : z = m (Ag) Ar (Ag) : m (N) Ar (N) : m (O) Ar (O) = = 1,08/108 : 0,14/14 : 0,48/16 = = 0,01 : 0,01 : 0,03 = 1 : 1 : 3.
 Формула вещества – AgNO3 , нитрат серебра.
Ответ. AgNO3 .
Вопрос: При термическом разложении карбоната некоторого металла, расположенного во второй группе главной подгруппы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, массой 2,955 г выделилось 0,336 л углекислого газа. Установите формулу карбоната
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m(MCO3 ) = 2,955 г, 
V(CO2 ) = 0,336 л.
Найти: MCO3 .

Решение
2, 955    t               0,336 л
MCO3 →  MO + CO2 ↑
х г                          22,4л
 2,955 / x = 0,336 / 22,4, 
x = 197 г.
Ar (M) = 197 – m(СО3 ) =  197 – 60 = 137.
M – Ba (барий), Ar (Ba) = 137.
Ответ. BaCO3 (карбонат бария).
Вопрос: Составьте формулу высшего оксида и высшего гидроксида хлора. Запишите электронную конфигурацию атома хлора в высшей степени окисления.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Составьте формулу высшего оксида и высшего гидроксида фосфора. Запишите электронную конфигурацию атома фосфора в высшей степени окисления.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Составьте формулу высшего оксида и высшего гидроксида меди. Запишите электронную конфигурацию атома меди в высшей степени окисления.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Составьте формулу высшего оксида и высшего гидроксида серы. Запишите электронную конфигурацию атома серы в высшей степени окисления.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Запишите уравнение реакции магния с концентрированной азотной кислотой. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты. Укажите окислитель и восстановитель
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Тепловой эффект реакции горения угля равен 402 кДж. Какая масса угля сгорела, если при этом выделилось 1206 кДж теплоты?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Составлено уравнение реакции:
С + О2 = СО2 + 402 кДж
2) Найдено количество вещества углерода (в соответствии с пропорциональной зависимостью количества выделившейся теплоты от количества вещества):
1206 : 402 = 3,  n(С) = 3 моль
3) Найдена масса угля:
m(С) = 3 • 12 = 36 г
Вопрос: Запишите уравнение реакции железа с концентрированной серной кислотой при нагревании. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты. Укажите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Тепловой эффект реакции восстановления оксида кремния магнием равен 372 кДж. Какое количество теплоты потребуется, если в результате образуется 200 г оксида магния?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Составлено уравнение реакции:
2Mg + SiO2 = 2MgO + Si + 402 кДж
2) Найдено количество вещества оксида магния:
n(MgO) = 200 : 40 = 5 моль
3) Найдено количество теплоты (в соответствии с пропорциональной зависимостью количества выделившейся теплоты от количества вещества):

Q = 5 : 2 • 372 = 930 кДж
Вопрос: Запишите уравнение реакции меди с концентрированной азотной кислотой. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты. Укажите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Реализуя классическую концепцию маркетинга, организация:
а)    увеличивает производство продукции;
б)    обеспечивает более высокий уровень качества продукции;
в)    расширяет ассортимент предлагаемых товаров;
г)    предлагает и продает то, что наиболее полно удовлетворяет нужды и потребности потребителей.
Категория: экономические
Ответы:
Вопрос: Тепловой эффект реакции между оксидом магния и углекислым газом равен 102 кДж. Какое количество теплоты выделилось, если в реакцию вступило 8 г оксида магния?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Составлено уравнение реакции: MgO + СО2 = MgCC3 + 102 кДж 2) Найдено количество вещества оксида магния: n(MgO) = 80 : 40 = 0,2 моль 3) Найдено количество теплоты (в соответствии с пропорциональной зависимостью количества выделившейся теплоты от количества вещества): Q = 0,2 *102 = 20,4 кДж
Вопрос: Запишите уравнение реакции цинка с концентрированной серной кислотой. Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты. Укажите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Тепловой эффект реакции разложения карбоната кальция равен -180 кДж. Какое количество теплоты поглотится при образовании 56 л (н.у.) углекислого газа?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Составлено уравнение реакции:
СаСОз = СаО + СО2 - 180 кДж
2) Найдено количество вещества углекислого газа:
п(СО2) = 56 : 22,4= 2,5 моль
3) Найдено количество теплоты (в соответствии с пропорциональной зависимостью количества выделившейся теплоты от количества вещества):
Q = 2,5*180 = 450кДж
Вопрос: Реализуя маркетинг взаимоотношений, организация считает, что основной целью его использования, является: а)    сокращение трансакционных издержек; б)    обеспечение более высокого уровня обслуживания клиентов; в)    обеспечение более высокого уровня удовлетворенности клиентов; г)    формирование и более полное использование высокой ценности клиентов.
Категория: экономические
Ответы:
Вопрос: Запишите сокращенные ионные уравнения возможных реакций раствора серной кислоты с веществами из списка: оксид магния, азотная кислота, цинк, нитрат железа(II), гидроксид кальция.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: К раствору массой 80 г с массовой долей сахара 15% добавили 5 г сахара. Вычислить массовую долю вещества в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Найдена масса вещества в исходном растворе: mв.ва = 0,15*80= 12 г 2) Найдена масса конечного раствора: m2р-Ра=80+ 12 = 92 г 3) Найдена массовая доля вещества в конечном растворе: w2 = 12/92 = 0,13 или 13%

1. m(вещества)= 80г × 0.15 = 12г
2. m2(раствора)= 80г + 5г = 85г
3. m1(вещества) = 12г + 5г = 17г
4. w2(вещества) = 17г / 85г = 0.2 или 2%
Вопрос: Запишите сокращенные ионные уравнения возможных реакций раствора гидроксида калия с веществами из списка: хлорид натрия, сульфат железа(II), азотная кислота, нитрат меди(II), оксид магния.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: К раствору массой 60 г с массовой долей сахара 10% добавили 40 г воды. Вычислить массовую долю вещества в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Найдена масса вещества в исходном растворе: m1в-ва = 0,1  • 60 = 6 г
2) Найдена масса конечного раствора: m2р.ра = 60 + 40 = 100 г

3) Найдена массовая доля вещества в конечном растворе: w2 = 6400 = 0,06 или 6%
Вопрос: Запишите сокращенные ионные уравнения возможных реакций раствора соляной кислоты с веществами из списка: оксид алюминия, пропановая кислота, нитрат серебра, сульфат железа(II), гидроксид меди(II).
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: К раствору массой 120 г с массовой долей соли 15% добавили 20 г той же соли. Вычислить массовую долю вещества в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Найдена масса вещества в исходном растворе: mв.ва = 0,15* 120= 18 г 2) Найдена масса конечного раствора: m2р.ра= 120 + 20= 140 г 3) Найдена массовая доля вещества в конечном растворе: w2= 18/140 = 0,13 или 13%
Вопрос: Запишите сокращенные ионные уравнения возможных реакций раствора гидроксида лития с веществами из списка: сульфат меди(II), соляная кислота, нитрат калия, оксид меди(II), оксид фосфора(V).
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии