nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Подберите стехиометрические коэффициенты электронно-ионным методом для уравнения реакции, протекающей по схеме : Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Алгоритм для ионно-электронного баланса:
а) записываем каждое превращение:
Mg → Mg2+
NO3- → NH4+

б) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию: 
Mg → Mg2+
слева и справа 1 атом Mg - уравнена
2I(-) → I2
NO3- → NH4+
слева и справа 1 атом N, но слева есть 3 атома О и нет Н, а справа нет О и есть 4 атома Н.
В кислой среде есть молекулы воды и ионы Н+. С их помощью уравниваем кислород и водород: для связывания 1 атома О в молекулу воды (и т.о. удаления его из формулы частицы) нужны 2Н+, поэтому слева добавим 6Н+ для удаления 3 атомов О и еще 4Н+ для добавления 4Н в формулу, всего 10Н+, а справа 3Н2О - по молекуле на каждый атом О, получим:
NO3- + 10H+ → NH4+ + 3H2O

в) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда:
Mg → Mg2+
слева 0, справа 2+, поэтому слева вычтем 2ē (минус на минус дает плюс):
Mg – 2ē → Mg2+ 
Mg отдал ē, т.е. восстановитель, процесс окисления.
NO3- + 10H+ → NH4+ + 3H2O
слева -1+10=+9, справа +1, поэтому слева добавим 8ē (8 минусов, чтобы уравнять заряды):
NO3- + 10H+ + 8ē → NH4+ + 3H2O
NO3- получил ē, т.е. окислитель, процесс восстановления.

г) сколько ē "ушли" от одной частицы, столько должны "прийти" к другой, поэтому умножим полуреакцию окисления на 4, а затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = или →) все продукты (электроны сокращаются):
Mg – 2ē→ Mg2+ | 4
NO3- + 10H+ + 8ē → NH4+ + 3H2O
________________________________
4Mg + NO3- + 10H+ → 4Mg2+ + NH4+ + 3H2O

д) Переносим коэффициенты в молек. уравнение:
4 Mg + HNO3 → 4 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O
в реакции 1 ион NO3- превратился в NH4+, а еще 9 NO3- не изменились и участвуют как анионы в образовании 2-х солей, поэтому всего в исх. в-вах должны быть 10NO3-:
4 Mg + 10HNO3 → 4 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O - реакция уравнена
Вопрос: Напишите уравнения реакций взаимодействия между следующими веществами: 
а) углеродом и азотной кислотой, при этом углерод окисляется до CO2, азотная кислота восстанавливается до NO;
б) йодoводородом и перманганатом калия в сернокислой среде, при этом перманганат калия восстанавливается до сульфата марганца и выделяется элементарный йод;
в) йодидом калия и дихроматом калия в сернокислой среде, при этом выделяется элементарный йод и дихромат калия восстанавливается до сульфата хрома (III). 
Для всех этих реакций составьте электронно-ионные схемы и подберите коэффициенты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Записываем все три реакции формулами, так как они даны в условии:
а) С + HNO3 → CO2 + NO
б) HI + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + I2
в) KI + K2Cr2O7 + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3

Алгоритм решения на примере реакции (б):
а) записываем каждое превращение:
MnO4(-1) → Mn (+2)
I(-1) → I2(0)

2) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию: 
MnO4(-1) → Mn (+2)
в обеих частях уравнения 1 атом Mn, но слева есть 4 атома О, а справа нет. 
В кислой среде есть молекулы воды и ионы Н+.
С помощью них уравниваем кислород: справа добавим 4Н2О, а слева для уравнивания водорода добавим 8Н+, получим:
MnO4(-1) + 8Н+ → Mn (+2) + 4Н2О
Для второй полуреакции:
2I(-1) → I2(0)

3) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда : 
MnO4(-1) + 8Н+ → Mn (+2) + 4Н2О
слева -1 + 8 = +7, справа +2, поэтому слева добавим 5ē (5 минусов, чтобы уравнять заряды)
MnO4(-1) + 8Н+ + 5ē → Mn (+2) + 4Н2О 
MnO4(-1) получил 5ē т.е. окислитель, процесс восстановления
Для второй полуреакции:
2I(-1) – 2ē → I2(0)
I(-1) отдал 2ē , т.е. восстановитель, процесс окисления

4) сколько ē "ушли" от одной частицы, столько должны "прийти" к другой, поэтому умножим полуреакцию восстановления на 2, полуреакцию окисления на 5, а затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = или →) все продукты (электроны сокращаются):

MnO4(-1) + 8Н+ + 5ē → Mn (+2) + 4Н2О восстановление |2
2I(-1) – 2ē → I2(0) окисление |5
________________________________
2 MnO4(-1) + 16 Н+ + 10 I(-1) → 2 Mn (+2) + 8 Н2О + 5 I2(0) - ионно-молекулярное ур-е

5) Переносим коэффициенты в молек. уравнение, и по необходимости дополняем и уравниваем частицы, не принимавшие участие в ОВР: в левой части есть катионы К+, поторых нет в правой. Они могут соединиться с анионами SO42- с образованием K2SO4:
2KMnO4 + 10НI + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5I2 + K2SO4 + 8H2O
Вопрос: Используя ионно-электронный метод, написать уравнения окислительно-восстановительных реакций:
а) КМnO4+H2O2+H2SO4-->MnSO4+K2SO4+
б) Bi+H2SO4-->Bi2(SO4)3+SO2+
Категория: школьный раздел
Ответы:
б) Bi+H2SO4-->Bi2(SO4)3+SO2+
превращения:
Bi (0) → Bi (3+)
SO4(2-) → SO2
Алгоритм дальнейшего решения подробно объяснен в задачах темы, напр., в задаче 154.
Если все сделаете правильно, получите уравнение: 2Bi + 6H2SO4 → Bi2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Вопрос: В каком случае происходит реакция при внесении цинковой железной и свинцовой пластинок в раствор сульфата олова (II)? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
в случае, если пластинка сделана из более активного металла, чей эл. потенциал ниже пот-ла олова (т.е. стоящего в эл.-хим. ряду левее олова). 
След., при внесении цинковой и железной пластинок в раствор сульфата олова (II) происходит реакция, а со свинцом, стоящим правее, реакция не пойдет.
Zn + SnSO4 → ZnSO4 + Sn↓ , Zn + Sn2+ → Zn2+ + Sn↓
Fe + SnSO4 → FeSO4 + Sn↓ , Fe + Sn2+ → Fe2+ + Sn↓
Вопрос: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: хромит калия → хромат калия → гидроксид хрома(III) → оксид хрома(III) → сульфат хрома(III) →дихромат калия
Категория: школьный раздел
Ответы:
3Cl2 + 8KOH + 2KCrO2 → 4H2O + 6KCl + 2K2CrO4
K2CrO4 + 2H2O + 3H2S → 2Cr(OH)3↓ + 3S↓ + 4KOH
2Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3H2O
Cr2O3 + 3K2S2O7 → Cr2(SO4)3 + 3K2SO4
Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3K2S2O8 → K2Cr2O7 + 4KHSO4 + 5H2SO4
Вопрос: Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции : С + НNO3 = CO2 +H2O +NO. 
Укажите окислитель и восстановитель
Категория: школьный раздел
Ответы:
восст-ль C(0) – 4ē → C(+4) |3
ок-ль N(+5) + 3ē → N(+2) |4
_________________________________
3C(0) + 4N(+5) → 3C(+4) + 4N(+2)

3C + 4HNO3 → 3CO2↑ + 4NO↑ + 2H2O
Вопрос: KMnO4 + C2H2 + H2SO4 → H2C2O4 + MnSO4 + K2SO4+ H2O
1.подберите коэффициенты, применив метод электронно-ионного баланса
2. укажите окислитель и восстановитель
3. определите тип ОВР
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Алгоритм для ионно-электронного баланса:
а) записываем каждое превращение:
C2H2 → H2C2O4
MnO4(-) →Mn(+2)

б) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию: 
C2H2 → H2C2O4
слева и справа по 2 ат. С и 2 ат. Н, но слева нет О, а справа 4 ат. О.
В кислой среде есть молекулы воды и ионы Н+. С их помощью уравниваем кислород: справа добавим 4Н2О - по молекуле на каждый недостающий атом О, а слева для уравнивания водорода добавим 8Н+, получим:
C2H2 + 4Н2О → H2C2O4 + 8Н+
MnO4(-) →Mn(+2)
слева и справа 1 атом Mn, но слева есть 4 атома О, а справа нет.
В кислой среде есть молекулы воды и ионы Н+. С их помощью уравниваем кислород: справа добавим 4Н2О - по молекуле на каждый недостающий атом О, а слева для уравнивания водорода добавим 8Н+, получим:
MnO4(-) + 8Н+ → Mn(+2) + 4Н2О 

в) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда:
C2H2 + 4Н2О → H2C2O4 + 8Н+
слева 0, справа +8, поэтому слева вычтем 8ē (минус на минус дает плюс):
C2H2 + 4Н2О – 8ē→ H2C2O4 + 8Н+
C2H2 отдал ē, т.е. восстановитель, процесс окисления.
MnO4(-) + 8Н+ → Mn(+2) + 4Н2О 
слева -1+8=+7, справа +2, поэтому слева добавим 5ē (5 минусов, чтобы уравнять заряды):
MnO4(-) + 8Н+ + 5ē → Mn(+2) + 4Н2О
MnO4(-) получил ē, т.е. окислитель, процесс восстановления.
Межмолекулярная ОВР - окислитель и восстановитель - разные вещества.

г) сколько ē "ушли" от одной частицы, столько должны "прийти" к другой, поэтому умножим полуреакцию окисления на 5, а восстановления - на 8, а затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = или →) все продукты (электроны сокращаются):
C2H2 + 4Н2О – 8ē→ H2C2O4 + 8Н+ | 5
MnO4(-) + 8Н+ + 5ē → Mn(+2) + 4Н2О | 8
___________________________
5C2H2 + 20Н2О + 8 MnO4(-) + 64 Н+ → 5H2C2O4 + 40Н+ + 8 Mn(+2) + 32 Н2О
после сокращения:
5C2H2 + 8 MnO4(-) + 24 Н+ → 5H2C2O4 + 8 Mn(+2) + 12 Н2О

д) Переносим коэффициенты в молек. уравнение и уравниваем атомы, не участвующие в ОВР:
8KMnO4 + 5C2H2 + 12H2SO4 → 5H2C2O4 + 8MnSO4 + 4K2SO4+ 12H2O
Вопрос: Реакции выражаются схемами: 
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O; 
NaBrO → NaBrO3 + NaBr. 
Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из приведенных реакций?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) 
в-ль S(−2) − 2ē → S(0) |3 окисление
ок-ль Cr(+6) + 3ē → Cr(+3) |2 восст-е
_______________________________________
3S(−2) + 2Cr(+6) → 3S(0) + 2Cr(+3) 
3H3S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3S↓ + Cr2(SO4)3 + 3S↓ + K2SO4 + 7H2O 
Межмолекулярная ОВР - окислитель и восстановитель - разные вещества.
2) 
ок-ль Br(+1) + 2ē → Br(−1) |2 восст-е
в-ль Br(+1) − 4ē → Br(+5) окисление
_____________________
3Br(+1) → 2Br(−1) + Br(+5)
3NaBrO → 2NaBr + NaBrO3
Диспропорционирование (реакция самоокисления-самовосстановления) - одновременное уменьшение и увеличение степени окисления атомов одного и того же элемента (Br) в одном и том же исх. веществе.
Вопрос: Подобрать коэффициентов в уравнениях и указать восстановитель и окислитель:
Mg+HNO3 → Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O;
MnO2+HCl →MnCl2+Cl2+H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
4 Mg + 10 HNO3 → 4 Mg(NO3)2 + NH4NО3 + 3 H2O
Mg(0) - восстановитель, N(+5) в м-ле HNO3 - окислитель

MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O
Mn(+4) в MnO2 - окислитель, Cl- в м-ле НCl - восстановитель
Вопрос: Исходя из степени окисления хрома в молекуле дихромата натрия, определить какими свойствами обладает данное соединение. Написать ОВР, составив ионно-электронный баланс: Na2Cr2O7+NaNO2+H2SO4->NaNO3+Cr2(SO4)2+Na2SO4+H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
Na2Cr2O7 содержит Cr в высшей ст. ок. (+6), поэтому может только восстановиться (получить электроны), т.е. является окислителем.

Cr2O7(2-) + 14H(+) + 6ē → 2Cr(3+) + 7H2O
NO2(-) + 2OH(-) − 2ē → NO3(-) + H2O |3
 
Cr2O7(2-) + 14H(+) + 3NO2(-) + 6OH(-) → 2Cr(3+) + 7H2O + 3NO3(-) + 3H2O 
6OH(-) и 6H(+) образуют 6H2O, после сокращения получим:
Cr2O7(2-) + 8H(+) + 3NO2(-) → 2Cr(3+) + 3NO3(-) + 4H2O 
Na2Cr2O7 + 3NaNO2 + 4H2SO4 → 3NaNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O
Вопрос: Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в следующих схемах реакции: NO2+C=N2+CO2
Категория: школьный раздел
Ответы:
восст-ль C(0) – 4ē → C(+4) |2 - "О-тдал" электроны = О-кисление
ок-ль 2N(+4) + 8ē → N2(0) - "В-зял электроны" = В-осстановление
_________________________________
2C(0) + 2N(+4) → 2C(+4) + N2(0)

2NO2 + 2C → 2CO2 + N2
Вопрос: Методами электронного и ионно-электронного баланса расставить коэффициенты в схеме реакции, указать окислитель и востановитель: 
MnO2 + KI + 2H2SO4 = I2 + MnSO4 + K2SO4 +2H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
MnO2 + 2KI + 2H2SO4 = I2 + MnSO4 + K2SO4 +2H2O

Электронный баланс:
окислитель Mn+4 + 2ē → Mn+2
востановитель 2I– – 2ē → I2

Ионно-электронный баланс:
окислитель MnO2 + 4Н+ + 2ē → Mn+2 + 2Н2О
востановитель 2I– – 2ē → I2
Вопрос: На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: Zn+HNO3(оч. разб.) → Zn(NO3)2+H2O+NH4NO3; Cl2+KOH(хол.) → KCl+KClO+H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
4Zn + 10HNO3(оч. разб., гор.) → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Zn − 2ē → Zn +2 |4
N +5 + 8ē → N −3
Cl2 + 2KOH(хол.) → KCl + KClO + H2O
Cl2 + 2ē → 2Cl −1
Cl2 − 2ē → 2Cl +1
Вопрос: Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции:
HNO3 + P + H20 —> NO + H3PO3
KMnO4 + K2SO3 + KOH —> K2MnO4 + K2SO4 + H2O
HNO3 + Cu2O —> NO + Cu(NO3)2 + H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) HNO3 + P + H20 = NO + H3PO3
N+5 +3ē → N+2
P − 3ē → P-3

2) 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O
Mn+7 +ē → Mn+6 |2
S+4 − 2ē → S+6

3) 3Cu2O + 14HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 7H2O
N+5 +3ē → N+2
Cu+1 − ē → Cu+2 |3
Вопрос: Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции:
Al + NaNO2 + NaOH +... = Na3[Al(OH)6] + NH3
Категория: школьный раздел
Ответы:
Al − 3ē → Al +3 |2
N +3 + 6ē → N -3
2 Al + NaNO2 + 5 NaOH + 5H2O = NH3 + 2 Na3(Al(OH)6)
Вопрос: Методом электронно-ионного баланса расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции: Se+Cl2+H2O=H2SeO4+HCl
Категория: школьный раздел
Ответы:
Алгоритм для ионно-электронного баланса:
а) записываем каждое превращение:
Se → SeO4(2-)
Cl2 → Cl(-)

б) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию: 
Se → SeO4(2-)
слева и справа по 1 ат. Se, но слева нет О, а справа 4 ат. О.
В нейтральной среде есть молекулы воды. С их помощью уравниваем кислород: слева добавим 4Н2О - по молекуле на каждый недостающий атом О, а справа для уравнивания водорода добавим 8Н+, получим:
Se + 4Н2О → SeO4(2-) + 8Н(+)
Со второй полуреакцией все просто - умножаем справа на 2:
Cl2 → 2Cl(-)

в) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда:
Se + 4Н2О → SeO4(2-) + 8Н(+)
слева 0, справа +6, поэтому слева вычтем 6ē (минус на минус дает плюс):
Se + 4Н2О – 6ē→ SeO4(2-) + 8Н(+)
Se отдал ē, т.е. восстановитель, процесс окисления.

Cl2 → 2Cl(-)
слева 0, справа -2, поэтому слева добавим 2ē (2 минуса, чтобы уравнять заряды):
Cl2 + 2ē → 2Cl(-)
Cl2 получил ē, т.е. окислитель, процесс восстановления.
Межмолекулярная ОВР, т.к. окислитель и восстановитель - разные вещества.

г) сколько ē "ушли" от одной частицы, столько должны "прийти" к другой, поэтому умножим полуреакцию восстановления на 3, а затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = или →) все продукты (электроны сокращаются):
Se + 4Н2О – 6ē→ SeO4(2-) + 8Н(+)
Cl2 + 2ē → 2Cl(-) | 3
___________________________
Se + 4Н2О + 3Cl2 → SeO4(-2) + 8Н(+) + 6Cl(-)
или в молек. форме:
Se + 3Cl2 + 4H2O = 3H2SeO4 + 2HCl
Вопрос: Составить окислительно- восстановительную реакцию электронно- ионным методом. NO2+NaOH--->NaNO3+NaNO2+H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
NO2 + 2OH- - ē → NO3- + H2O 
NO2 + ē → NO2-
--------------------------------------------
2 NO2 + 2OH- → NO2- +NO3- + H2O
2 NO2 + 2 NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O
Вопрос: Определите, могут ли одновременно находиться в водной среде указанные вещества. 
Ответ обоснуйте, приведите уравнения соответствующих реакций.
1) Sn и HNO3 (конц.) ; 2) Pb и AgNO3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Одновременно могут находиться в водной среде вещества, которые не реагируют друг с другом. В обоих растворах идет реакция, поэтому вещества не могут одновременно находиться в водной среде.
Олово окисляется конц. азотной кислотой:
Sn + 4HNO3(конц.) = SnO2↓ + 4NO2↑ + 2H2O
Свинец более сильный восстановитель, чем серебро, поэтому будет окисляться в растворе соли серебра:
Pb + 2AgNO3 = Pb(NO3)2 + 2Ag↓
Вопрос: Какие из перечисленных ионов могут служить восстановителями, а какие не могут и почему: Сu2+, Sn2+,Сl-, VОз, S2-, Fe2+, WО42-, IO4-, Al3+, Hg2+, Hg22+?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Восстановитель отдает валентные электроны, поэтому элементы в высшей степени окисления могут быть только окислителями, в низшей - только восстановителями, а в промежуточной - окислителями или восстановителями в зависимости от реакции. 
Осталось найти по положению в ПС высшую и низшую ст. ок. для каждого из атомов, сравнить с ними ст. ок. атома в данном ионе и сделать вывод.
Ионы Сu2+, Al3+, Hg2+, IO4-, WО42- образованы атомами в высшей ст. ок., поэтому могут только принимать электроны, т.е. являются окислителями, все остальные могут быть восстановителями.
Вопрос: Уравнять методом электронно - ионного баланса (полураекций):
1) 2KMnO4 + 3KNO2 + H2O = 2MnO2 + 3KNO3 + 2KOH
2) 2KMnO4 + KNO2 + 2KOH = 2K2MnO4 + KNO3 + H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) NO2− + H2O − 2ē → NO3− + 2H+ │3
MnO4− + 2H2O + 3ē → MnO2 + 4OH− │2
_______________________________________
3NO2− + 2MnO4− + 7H2O → 3NO3− + 6H+ + 2MnO2 + 8OH−
6H+ + 6OH− → 6H2O
3NO2− + 2MnO4− + H2O → 3NO3− + 2MnO2 + 2OH−

2) NO2− + 2OH− − 2ē → NO3− + Н2О
MnO4− + ē → MnO42− │2
________________________________
NO2− + 2OH− + 2MnO4− → NO3− + Н2О + 2MnO42−
Вопрос: Расставить методом электронного баланса коэффициенты:
H2S + HClO3 = HCl + H2SO4
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
AsH3 + HNO3 = H3AsO4 + NO + H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
Алгоритм электронного баланса есть в задачах темы.
3H2S + 4HClO3 = 4HCl + 3H2SO4
S-2 – 8ē → S+6 │3
Cl+5 + 6ē → Cl- │4
________________________________
3S-2 + 4Cl+5 → 3S+6 + 4Cl-

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O
S+4 – 2ē → S+6 │5
Mn+7 + 5ē → Mn+2 │2
___________________________________-
5S+4 + 2Mn+7 → 5S+6 + 2Mn+2

3AsH3 + 8HNO3 = 3H3AsO4 + 8NO + 4H2O
N+5 + 3ē → N+2 │8
As-3 – 8ē → As+5 │3
_____________________________
8N+5 + 3As-3 → 8N+2 + 3As+5
Вопрос: Hайдите молекулярную формулу предельного углеводорода, если известно, что при полном сгорании его в О2 образуется 0.5 моль СО2 и 0.6 моль Н2О. Oтносительная плотность по водороду неизвестного углеводорода равна 36.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ф-ла пред. у.в. CxH2x+2.
Oтношение между СО2 и Н2О 0,5 : 0,6 т.е. 5:6, отсюда их коэффициенты в уравнении реакции: 
СxH2x+2 + O2 --> 5CO2 + 6H2O
5 м-л СО2 содержат 5 ат. С, 6 м-л Н2О содержат 12 ат. Н, т.е. простейшая (эмпирическая) ф-ла у.в. С5Н12. 
Осталось найти истинную молекулярную ф-лу у.в. Для этого:
(1) посчитать молярную массу у.в. из его отн. плотности, в данном случае по Н2:
М(у.в.) = М (Н2) x 36 = 72 г/моль
(2) найти отношение между молярными массами истинной и простейшей ф-лой у.в. :
М (у.в.) : М (С5Н12) = 72:72 = 1 --> т.е. формулы совпадают и молек ф-ла у.в. = С5Н12
(3) если результат п. 2 не равен 1, то для получения истинной молек. формулы нужно умножить индексы простейшей на полученное в п. 2 число.
Вопрос: Плотность паров цинка по водороду при 1400 градусах цельсиях приблизительно равна 34.
Каков состав молекул цинка в парах?
Категория: школьный раздел
Ответы:
По закону Авогадро, если оба газа в одинаковых условиях Т, Р, то условия значения не имеют, и отношение объемов газов равно отношению их количеств (молей). 
Отн. плотность D=M(цинка)/М(H2) => M(цинка) = 34х2 = 68 г/моль
Вопрос: Найти молекулярную формулу соединения бора с водородом, если масса 1 л этого газа равна массе 1 л азота, а содержание бора в веществе 78,2%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Масса 1 л газа равна массе 1 л азота, т.е. плотность газа по азоту равна 1: Mr(газа) / Mr(N2) = 1
Поэтому Mr(газа) = Mr(N2) = 2 · 14=28 г/моль

Т.к. содержание бора в в-ве 78,2%, то в 100 г в-ва есть 78,2 г В и 21,8 г Н.
n=m/Mr, поэтому:
n(В) = 78,2 г : 10,9 г/моль = 7,2 моль
n(Н) = 21,8 г : 1 г/моль = 21,8 моль
n(В) : n(Н) = 7,2 : 21,8 = 1:3, поэтому простейшая (эмпирическая) формула газа (ВН3)х.

Чтобы найти молекулярную формулу, нужно найти х:
х = Mr(газа) / Mr(ВН3) = 28 /14 = 2 
=> молек. формула газа (ВН3)2, т.е. В2Н6 (диборан).

Проверка: 
Mr(В2Н6) = 2 · 11 + 6 = 28 г/моль = Mr(N2)
Вопрос: При сжигании органического вещества массой 4,3 (г) получилось 13,2 граммов СО2 и 6,3 граммa Н2О. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 43. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Х + О2 → СО2 + Н2О
Х содержит атомы С, Н и, возможно, О.
44 г СO2 содержат 12 г С
13,2 г СO2 —--y г С
m(C) = у=13,2 ∙ 12 / 44 = 3,6 г

18 г Н2О содержат 2 г Н
6,3 г Н2О —--z г Н
m(Н) = z =6,3 ∙ 2 / 18 =0,7 г

m(О) = m(Х) - m(C) - m(Н) = 0 - атомов кислорода в сгоревшем в-ве Х не было.

Отношение молей С и Н равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) формуле в-ва Х:
n(C) : n(H) = m(C)/M(C) : m(H)/M(H) = 3,6/12 : 0,7/1 = 0,3:0,7 = 3:7
Получим прост. ф-лу С3Н7.

D (Х/Н2) = М(Х) / М(Н2)
М(Х) = D (Х/Н2) ∙ М(Н2) = 43 ∙ 2 = 86 г/моль
М(С3Н7) = 43 г/моль
Соотношение М(Х) / М(С3Н7) = 86 / 43 = 2
т.е. молекулярная формула Х это удвоенная прост. ф-ла = (С3Н7)2 = С6Н14

Х + О2 → СО2 + Н2О
Отношение молей С и Н равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) формуле в-ва Х:
n(C) : n(H) = m(C)/M(C) : m(H)/M(H) = 3,6/12 : 0,7/1 = 0,3:0,7 = 3:7
Получим прост. ф-лу С3Н7.

D (Х/Н2) = М(Х) / М(Н2)
М(Х) = D (Х/Н2) ∙ М(Н2) = 43 ∙ 2 = 86 г/моль
М(С3Н7) = 43 г/моль
Соотношение М(Х) / М(С3Н7) = 86 / 43 = 2
т.е. молекулярная формула Х это удвоенная прост. ф-ла = (С3Н7)2 = С6Н14
Вопрос: Неизвестный металл массой 12г соединяется с кислородом массой 4,8 г. Определить химическую формулу образующегося оксида.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Э(Х)=20 г/моль, т.е. молярная масса Х кратна 20: М(Х)=20n
Одновалентного металла с М=20 г/моль нет, но есть 2-вал Са (М=Э∙z=20х2=40 г/моль).
Проверка: Са+½О2=СаО, 
40 г Са —--- 16 г О2
12 г Са —--- 12 х 16 / 40 = 4,8 г О2, что соотв. условию.
Вопрос: ω(C)=75%, ω(H)= 25%. Относительная плотность D по гелию =4. Вывести формулу.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Массовая доля в % - это часть от 100 г, т.е. нам известны массы: в 100 г вещества 75 г С и 25 г Н.
Значит, можно найти моли по формуле: n=m/M
В данном случае молярная масса М равна атомной: Ar(C)=12, Ar(H)=1, тогда:
n(C) = 75/12=6,25 моль
n(Н) = 25/1=25 моль

Теперь найдем соотношение между С и Н в веществе: 
n(C):n(Н)= 6,25 : 25 = 1:4
Поэтому простейшая формула вещества СН4, 
а молекулярная формула (СН4)х.

Т.е. для того, чтобы найти молекулярную формулу, нужно найти Х:
х=М(вещества) / М(простейшей формулы)
М(простейшей формулы) = М(СН4) = 12+4=16 г/моль
М(вещества) = D(вещества) ∙ М(Не) = 4 ∙ 4 = 16 г/моль
х=16/16=1, т.е. молекулярная формула = простейшей: СН4
Вопрос: При сжигании 0,29 г газообразного органического вещества образуется 0,45 г воды и 0,448 л CO2. Масса 1 л этого вещества составляет 2,589 г. Определите его молекулярную формулу.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Образуются вода и CO2, значит, в сгоревшем веществе были атомы С и Н и, возможно, О (а может, О из кислорода воздуха, надо проверить). 

Найдем количество С, Н и О, для этого посчитаем количества СО2 и Н2О:
n(CO2)=V(CO2)/Vm(CO2)=0,448/22,4=0,02 моль
n(Н2О)=m(Н2О)/M(Н2О)=0,45/18=0,025 моль

В 1 молекуле СО2 1 атом С (отношение 1:1) ⇒ В 0,02 моль СО2 0,02 моль атомов С
В 1 молекуле Н2О 2 атома Н (отношение 1:2) ⇒ В 0,025 моль Н2О 0,025∙2=0,05 моль атомов Н

Найдем количество О в исходном веществе:
m(вещества) = m(С) + m(Н) + m(О) ⇒ m(О) = m(вещества) - m(С) - m(Н)
m(С)=n∙М = 0,02 ∙ 12 = 0,24 г
m(Н)=n∙М = 0,05 ∙ 1 = 0,05 г
m(О) = 0,29 - 0,24 - 0,05 = 0 ⇒ исходное вещество не содержало кислорода.

Соотношение атомов С и Н в формуле вещества: n(C) : n(H) = 0,02: 0,05 = 2:5,
⇒ простейшая (эмпирическая) формула вещества С2Н5, а в молекулярной Х таких единиц: (С2Н5)х.

Х = М(вещества) / М(С2Н5) (соотношение молярных масс)

М(вещества) можно вычислить из данных задачи: масса 1 л вещества составляет 2,589 г
М= m/n, масса известна, а моли можно найти из объема: n=V/Vm = 1/22,4 моль 
⇒ М(вещества)=2,589 / (1/22,4) = 2,589∙22,4=58 г/моль

М(С2Н5) = 2М(С) + 5М(Н) = 12∙2+5=29 г/моль

⇒ Х = 58 / 29 = 2, и молек. формула (С2Н5)2, т.е. С4Н10.
Вопрос: При сгорании органического вещества массой 3,9 г образовались оксид углерода (IV) массой 13,2 г и вода массой 2,7 г. Выведите формулу вещества, зная, что его плотность по водороду равна 39. Какова структурная формула этого вещества?
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(CO2) = m/M=13,2/44=0,3 моль
n(H2O) = m/M=2,7/18=0,15 моль

В 1 молекуле СО2 1 атом С, поэтому 0,3 моль CO2 содержат 0,3 моль С
В 1 молекуле H2O 2 атома Н, поэтому 0,15 моль H2O содержат 0,3 моль Н

Продукты реакции содержат атомы С, Н, и О. Кислород мог быть изначатьно в составе в-ва, или же попасть в СО2 и в воду в результате горения из кислорода воздуха. Проверим, содержало ли исходное в-во кислород, для этого вычтем из общей массы сгоревшего в-ва массы С и Н:
m(O) = m(в-ва) – m(C) – m(H) = m(в-ва) – n(C)∙M(C) – n(H)∙M(H)
m(O) = 3,9 – 0,3 ∙ 12 – 0,3 ∙ 1 = 0, т.е. кислорода в формуле вещества нет.

n(CO2) : n(H2O) = 0,3 : 0,3 = 1 : 1 ⇒ простейшая (эмпирическая) формула в-ва СН.

Молекулярная формула (СН)х, осталось найти х.
х= М(в-ва) / М(СН)
М(в-ва) находим из плотности по водороду: D = М(в-ва) / М(Н2), 
М(в-ва) = D ∙ М(Н2) = 39 ∙ 2 = 78 г/моль
х= 78/13 = 6
Молекулярная формула в-ва (СН)х = С6Н6 - бензол, структурную формулу бензольного кольца можно найти в учебнике.
Вопрос: При сжигании 3,4 г азотсодержащего органического вещества получили 4,7 г воды и 6,6 г оксида углерода (IV). Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 22,5. Выведите молекулярную формулу вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(H2O)=m/M= 4,7/18=0,26 моль → n(H) = 0,26 ∙ 2 = 0,54 моль
n(СО2)=m/M= 6,6/44=0,15 моль → n(С) = 0,15 моль
m(N) = m(вещества) - m(H) - m(C) = m(вещества) - n(H)∙M(H) - n(C)∙M(C) =
= 3,4 - 0,54 - 0,15 ∙ 12 = 1,06 г
n(N) = m/M = 1,06/14 = 0,075
n(С) : n(N) : n(H) = 0,15 : 0,075 : 0,54 = 2 : 1 : 7
Простейшая (эмпирическая) формула в-ва С2NН7
Молек. формула в-ва: (С2NН7)х
M(в-ва) = M(H2) ∙ D = 22,5 ∙ 2 = 45 г/моль
х=M(в-ва) / M(С2NН7) = 1

Молек. формула в-ва: С2NН7, т.е. этиламин С2Н5NH2
Вопрос: По способу наблюдений и регистрации результатов различают методы:
(*ответ*) визуальный
(*ответ*) автоматический
(*ответ*) дистанционный
 выборочный
 сплошных замеров
 цикловых замеров
 непрерывных замеров
По форме записи результатов наблюдения в процессе фотографии рабочего времени различают способы:
(*ответ*) цифровой
(*ответ*) индексный
(*ответ*) графический
(*ответ*) комбинированный
(*ответ*) киносъемку
 табличный
 фотосъемку
Под влиянием работ _ в Германии послевоенных лет исследования бюджетов времени особо выделяли динамику изменений межличностных взаимодействий, «цепей человеческих взаимосвязей» по месту и времени деятельности
(*ответ*) Ю.Хабермаса и Н.Лумана
 Т.Парсонса и Р.Мертона
 П.Эглите и Г.Минца
 А.Салаи и Г.Беккера
 А.Харвея и Ч.Пирса
Подготовка к хронометражу обычно включает:
(*ответ*) выбор объектов наблюдения
(*ответ*) расчленение операции на элементы
(*ответ*) установление фиксажных точек
(*ответ*) определение числа наблюдений
(*ответ*) заполнение документации
 определение учебных наблюдений
 определение комплексных объектов
После 1991 г. увеличение труда в домашнем и личном подсобном хозяйстве в период резкого снижения реальных зарплаты и доходов большей части населения явилось одной из важнейших предпосылок сохранения
(*ответ*) относительной социальной стабильности
 абсолютной социальной стабильности
 неустойчивой социальной стабильности
 устойчивой социальной стабильности
После _ г. в стране идет процесс смены общественного строя; наступает IV этап в исследовании бюджетов времени 
(*ответ*) 1991 
 1985 
 1992 
 1993 
 1995 
После восстановления разрушенного в результате Великой Отечественной войны хозяйства началось быстрое его развитие; создавались предпосылки для облегчения условий труда и быта населения, повышения уровня жизни – в конце 1950-х гг. в промышленности вновь был начат переход на _-часовой рабочий день
(*ответ*) 7
 8
 9
 10
При изучении бюджета времени исследуется реальное поведение (деятельность) социальных групп по следующим показателям 
(*ответ*) продолжительности конкретных видов деятельности
(*ответ*) частоте конкретных видов деятельности
(*ответ*) структуре конкретных видов деятельности
(*ответ*) продолжительности осуществления в определенном социальном пространстве конкретных видов деятельности
(*ответ*) ритмичности или периодичности конкретных видов деятельности
(*ответ*) субъективным оценкам деятельности и условий ее осуществления
 дискретности конкретных видов деятельности
 профсоюзному регулированию конкретных видов деятельности
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: При сгорании 1,76 г органического вещества образовалось 3,52 г оксида углерода(4) и 1,44 л воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,52.
Составить молекулярную формулу.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Х + О2 → СО2 + Н2О
Х содержит атомы С, Н и, возможно, О.
44 г СO2 содержат 12 г С
3,52 г СO2 —--y г С
m(C) = у=3,52 ∙ 12 / 44 = 0,96 г

18 г Н2О содержат 2 г Н
1,44 г Н2О —--z г Н
m(Н) = z =1,44 ∙ 2 / 18 =0,16 г

m(О) = m(Х) - m(C) - m(Н) = 1,76 - 0,96 - 0,16 = 0,64 г 

Отношение молей С, Н и О равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) формуле в-ва Х:
n(C) : n(H) : n(О) = m(C)/M(C) : m(H)/M(H) : m(О)/M(О) = 0,96/12 : 0,16/1 : 0,64/16= 0,08 : 0,16 : 0,04 = 2:4:1
Получим прост. ф-лу С2Н4О.

D (Х/возд.) = М(Х) / М(возд.)
М(Х) = D (Х/возд.) ∙ М(возд.) = 1,52 ∙ 29 = 44 г/моль
М(С2Н4О) = 44 г/моль = М(Х)
т.е. молекулярная формула Х = С2Н4О.
Вопрос: При сжигании 17,6 г углеводорода, выделилось 26,88 л СО2 и воды 28,8 г, относительная плотность по метану 2,75. Вывести формулу.
Категория: школьный раздел
Ответы:
СхНу + О2 →х СО2 + 1/2у Н2О
поэтому если найти моли СО2 и Н2О, то по закону созранения вещества можно найти соотношение С и Н в углеводороде, т.е. его эмпирическую (простейшую) формулу.
Итак:
n(CO2) = V/Vm= 26,88 л / 22,4 л/моль = 1,2 моль → 1,2 моль СО2 содержат 1,2 моль С 
n(Н2О) = m/M= 28,8 г / 18 г/моль = 1,6 моль → 1,6 моль Н2О содержат 3,2 моль Н
Для получения эмпир. формулы нужно привести 1,2 моль С и 3,2 моль Н к наименьшим целым числам. Наименьшее общее кратное 0,4 отсюда число атомов в формуле углеводорода:
1,2 : 0,4 = 3С
3,2 : 0,4 = 8Н
→ С3Н8

Чтобы узнать молекулярную формулу у.в., нужно сравнить молярную массу у.в. с молярной массой, соответствующей полученной простейшей формуле.
М(С3Н8) = 44 г/моль

Относительная плотность у.в. по метану d = M (у.в.) / М(СН4) = 2,75
M (у.в.) = М(СН4) х 2,75 = 16 х 2,75 = 44 г/моль

Отсюда: молекулярная формула у.в. С3Н8
Вопрос: При полном сжигании 0,900г органического вещества получено 1,32 г СО2 и 0,54 г воды. Относительная плотность паров вещества по водороду 90. 
Установите молекулярную формулу вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Обозначим неизвестное в-во А, тогда: А + О2 → СО2 + Н2О
В-во А содержит атомы С, Н и, возможно, О.
44 г СO2 содержат 12 г С
1,32 г СO2 —--y г С
m(C) = у=1,32 ∙ 12 / 44 = 0,36 г

18 г Н2О содержат 2 г Н
0,54 г Н2О —--z г Н
m(Н) = z =0,54 ∙ 2 / 18 =0,06 г

m(О) = m(Х) - m(C) - m(Н) = 0,9 - 0,36 - 0,06 = 0,48 г

Отношение молей С и Н равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) формуле в-ва А:
n(C) : n(H) : n(О )= m(C)/M(C) : m(H)/M(H) : m(О)/M(О) = 0,36/12 : 0,06/1 : 0,48/16 = 0,03:0,06:0,03 = =1:2:1
Получим эмпирическую (простейшую) ф-лу (СН2О)х.

D (А/Н2) = М(Х) / М(Н2)
М(А) = D (А/Н2) ∙ М(Н2) = 90 ∙ 2 = 180 г/моль
М(СН2О) = 30 г/моль
х= М(А) / М(СН2О) = 180 / 30 = 6
т.е. молекулярная формула вещества А это (СН2О)6 = С6Н12О6 - получили простейший углевод (сахар), напр., глюкозу или фруктозу.
Вопрос: Хлорангидрид серной кислоты массой 0,675 г растворен в воде. Масса осажденного из этого раствора BaSO4 была 1,167 г. сульфат бария отфильтровали. К фильтрату прибавили в избытке AgNO3. Масса выпавшего осадка 1,433 г. Найти формулу хлорангидрида.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Формулa хлорангидрида – SO2Cl2.

Хлорангидрид серной кислоты в воде подвергается необратимому гидролизу:
SOxCly +H2O → H2SO4 + HCl

Находящиеся в образованном растворе сульфат-анионы осаждаются катионами бария в отношении 1:1:
SO42– + Ba2+ → BaSO4↓
По з-ну сохранения в-ва, кол-во ат. серы не изменяется в реакции, поэтому:
n(S) = n(SO42–) = n(BaSO4) = m/M(BaSO4)= 1,167/233,4 = 0,005 моль

Оставшиеся в фильтрате хлорид-анионы осаждаются катионами серебра:
Cl– + Ag+ → AgCl↓
если допустить, что для осаждения сульфат-анионов не был взят BaCl2, то весь хлор получен из хлорангидрида, тогда:
n(Cl) = n(AgCl) = m/M(AgCl)= 1,433 /143,3 = 0,01 моль
т.е. n(S) : n(Cl) = 0,005 : 0,01 = 1 : 2

Отсюда:
SOxCl2 +2H2O → H2SO4 + 2HCl
По з-ну сохранения в-ва, х=2 → SO2Cl2.
Вопрос: Органическое  вещество состава С- 53,3%; N- 31,1%; H- 15,6% и относит. плотность паров по водороду 22,5. Что это за вещество?
Категория: школьный раздел
Ответы:
В 100 г в-ва 53,3 г С, 31,1 г N и 15,6 г Н
Отношение атомов в молекуле в-ва:
С : N : Н = m(C)/M(C) : m(C)/M(C) : m(C)/M(C) = 53,3/12 : 31,1/14 : 15,6/1 = 4,44 : 2,22 : 15,6 
= 2: 1 : 7 → простейшая формула С2Н7N, а молекулярная формула (С2Н7N)х.

х=М(в-ва) / М(С2Н7N)
М(С2Н7N) = 45 г/моль
М(в-ва) = D(в-ва) ∙ М(Н2) = 22,5 ∙ 2 = 45 г/моль
х=45/45=1, т.е. молекулярная формула = простейшей: С2Н7N = этиламин С2Н5NН2
Вопрос: Вследствие сжигания углеводорода массой 4,2 г образовался СО2 массой 13,2 г. Относительная плотность углеводорода по водороду 42. Определить молярную формулу углеводорода. Записать формулы трёх изомеров этого вещёства, дать названия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1 моль СO2 (M=44 г/моль) содержит 1 моль С (M=12 г/моль)
n(C) = n(СO2) = m(СO2) / M(СO2)=13,2 / 44 = 0,3 моль 
m(C) = n(C) ∙ M(C) = 0,3 ∙ 12 = 3,6 г 

m(Н) = m(у.в.) - m(C) = 4,2 - 3,6 = 0,6 г
n(H) = m(C) / M(C)) = 0,6 / 1 =0,6 моль 

Отношение молей С и Н равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) формуле у.в.:
n(C) : n(H) = 0,3 : 0,6 = 1:2 => СН2, молек. формула (СН2)х

х=М(у.в.) / М(СН2)
М(СН2) = 14г/моль
М(у.в.) = D (у.в.Н2) ∙ М(Н2) = 42 ∙ 2 = 84 г/моль
х= 84 / 14 = 7 , след., молекулярная формула у.в. (СН2)7 или С7Н14
Вопрос: При сжигании органического вещества массой 9 г. образовалось 17,6 г. оксида углерода (IV); 12,6 г. воды и азот. Относительная плотность вещества по водороду равна 22,5. Найдите молекулярную формулу вещества
Категория: школьный раздел
Ответы:
Х + О2 → N2 + СО2 + Н2О
Х содержит атомы N, С, Н и, возможно, О.

1 моль СO2 (M=44 г/моль) содержит 1 моль С (M=12 г/моль)
n(C) = n(СO2) = m(СO2) / M(СO2)=17,6 / 44 = 0,4 моль 
m(C) = n(C) ∙ M(C) = 0,4 ∙ 12 = 4,8 г 

1 моль Н2О (M=18 г/моль) содержит 2 моль H (M=1 г/моль) 
n(H) = 2n(Н2О) = 2m(Н2О) / M(Н2О)=2 ∙ 12,6 / 18 = 1,4 моль 
m(H) = n(H) ∙ M(H) = 1,4 ∙ 1 = 1,4 г 

m(N,O) = m(Х) - m(C) - m(Н) = 9 - 4,8 г - 1,4 = 2,8 г

Задача неразрешима, если вещество содержит кислород - 2 неизвестных в одном уравнении.
Допустим, в молекулах вещества нет кислорода, тогда 2,8 г приходятся только на азот N:
n(N) = 2,8 / 14 = 0,2 моль 

Отношение молей С, Н и N равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) формуле в-ва Х:
n(C) : n(H) : n(N) = 0,4 : 1,4 : 0,2 = 2:7:1
Получим прост. ф-лу С2Н7N.

М(С2Н7N) = 45г/моль = М(Х)
D (Х/Н2) = М(Х) / М(Н2)
М(Х) = D (Х/Н2) ∙ М(Н2) = 22,5 ∙ 2 = 45 г/моль = М(С2Н7N)
т.е. молекулярная формула Х = С2Н7N - этиламин, или диметиламин,
Вопрос: Выведите молекулярную формулу углевода-альдогексозы, в кот.массовая доля углерода - 40,0%, кислорода - 6,7%, водорода - 53,3%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Все гексозы имеют молек. формулу С6Н12О6.
Но если очень хочется посчитать, то посмотрите решение задачи 9.
Найдите соотношение С:Н:О и напишите молек. формулу, исходя из того, что гексозы (гекса = 6) содержат 6 ат. С.
Вопрос: Определите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором составляет 75%, а относительная плотность по кислороду равна 0,5. Запишите 2 любых гомолога. Дайте им название.
Категория: школьный раздел
Ответы:
D (у.в.) = М(у.в.)/М(О2) => М(у.в.) = М(О2) ∙ D (у.в.) = 32 ∙ 0,5 = 16 г/моль
С такой молярной массой может быть только у.в. с одним ат. С, т.е. СН4
Гомологи: С2Н6 - этан, С3Н8 - пропан.
Вопрос: Вследствие сжигания углеводорода массой 4,2 г образовался оксид углерода (4) массой 13,2 г. Относительная плотность по водороду 42. Определить молярную формулу. Записать формулы трёх изомеров этого вещёства, дать названия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1 моль СO2 (M=44 г/моль) содержит 1 моль С (M=12 г/моль)
n(C) = n(СO2) = m(СO2) / M(СO2)=13,2 / 44 = 0,3 моль 
m(C) = n(C) ∙ M(C) = 0,3 ∙ 12 = 3,6 г 
m(Н) = m(у.в.) - m(C) = 4,2 - 3,6 = 0,6 г
n(H) = m(C) / M(C)) = 0,6 / 1 =0,6 моль 

Отношение молей С и Н равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) формуле у.в.:
n(C) : n(H) = 0,3 : 0,6 = 1:2 => СН2, молек. формула (СН2)х

х=М(у.в.) / М(СН2)
М(СН2) = 14г/моль
М(у.в.) = D (у.в.Н2) ∙ М(Н2) = 42 ∙ 2 = 84 г/моль
х= 84 / 14 = 6 , след., молекулярная формула у.в. (СН2)6 или С6Н12
Вопрос: При взаимодействии 22 граммов предельного одноатомного спирта с избытком металлического натрия выделилось 2.8 литров газа. Определите формулу спирта
Категория: школьный раздел
Ответы:
Общая формула пред. спиртов: СхН(2х+1)ОН
Масса спирта известна, поэтому можно найти молярную массу спирта и по ней определить формулу спирта: 
M(спирта) = m(спирта) / n(спирта) = 22 / n(спирта) 

n(спирта) неизвестно, но можно найти из реакции:
2RОН + 2Na → 2RОNa + H2 (R - предельный радикал)
По уравнению, из 2 молей спирта получим 1 моль водорода, поэтому, посчитав моли водорода, сможем найти моли спирта.
Условия не даны, примем их за нормальные, тогда Vm = 22,4 л/моль
n(H2) = V(H2) / Vm = 2,8 / 22,4 = 0,125 л
n(спирта) = 2 n(H2) = 0,25 л

Теперь можно посчитать M(спирта) = 22 / 0,25 = 88 г/моль
По общей формуле спирта СхН(2х+1)ОН, подставив атомные массы, получим: 
M(спирта) = 12х + 2х+1 + 16 + 1 =88
14х = 70
х=5
Формула спирта: С5Н11ОН
Вопрос: При сжигании 1 моль предельного углеводорода образуется 22,4 л углекислого газа и 36 г воды. Найдите молекулярную формулу этого соединения и рассчитайте, какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 1 л этого газа.
Категория: школьный раздел
Ответы:
общая формула у.в. СхНу
Реакция горения у.в. в общем виде:
СхНу + О2 → х СО2 + 1/2у Н2О
поэтому если найти моли СО2 и Н2О, то по закону сохранения вещества можно определить, сколько молей С и Н содержались в 1 моле у.в., и найти молек. ф-лу у.в.
Итак:
n(CO2) = V/Vm= 22,4 л / 22,4 л/моль = 1 моль → 1 моль СО2 содержит 1 моль С 
n(Н2О) = m/M= 36 г / 18 г/моль = 2 моль → 2 моль Н2О содержат 4 моль Н
По закону сохранения вещества, 1 моль у.в. содержит 1 моль С и 4 моль Н, значит, 1 молекула состоит из 1 атома С и 4 атомов Н.
Вывод: молекулярная формула у.в. - СН4 (метан)

Уравнение для полного сгорания метана:
СН4 + 2 О2 → СО2 + 2 Н2О
соотношение молей СН4 и О2 =1:2.
По закону Авогадро V(СН4) : V(О2) = n(СН4) :n(О2) = 1:2
=>для полного сгорания 1 л метана требуются 2 л О2

Кислород составляет 21% от объёма воздуха, поэтому:
V (воздуха) = V(O2) / 0,21 = 2: 0,21 = 9,5 л
Вопрос: Массовая доля водорода в молекуле насыщенного углеводорода составляет 16,67%.
Определите формулу углеводорода и его молярную массу.
Категория: школьный раздел
Ответы:
общая формула насыщенного углеводорода СхН2х+2.
Т.к. содержание водорода в у.в. 16,67%, то в 100 г у.в. есть 16,67 г Н и 83,33 г С.
n=m/Mr, поэтому:
n(С) = 83,33 г : 12 г/моль = 6,94 моль
n(Н) = 16,67 г : 1 г/моль = 16,67 моль
n(С) : n(Н) = 6,94 : 16,67 = 1 : 2,4 = 5 : 12, поэтому формула у.в. С5Н12.
Mr(С5Н12)= 5Ar(С)+12Ar(Н)= 5 · 12 + 12 = 72 г/моль
Вопрос: В результате взаимодействии алкена массой 8,4 г с бромом в темноте получили 40,4 г дибромпроизводного. Установите молекулярную формулу алкена.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CxH2x + Br2 → CxH2x-2Br2
1...............1..............1 (соотношение молей в-в)
По закону сохр. в-ва присоединились 40,4 - 8,4 =32 г брома
n(CxH2x) = n(Br2) = m(Br2) / M(Br2) = 32 / 160 = 0,2 моль
М (CxH2x) = m (CxH2x) / n (CxH2x) = 8,4 / 0,2 = 42 г/моль
Ar(C) = 12, Ar(H)=1 =>
12х + 2х = 42
14х=42
х=3
С3Н6
Вопрос: Углеводород, массовая доля углерода в котором составляет 85,76%, имеет относительную плотность паров по водороду 28. Выведите молекулярную формулу этого вещества
Категория: школьный раздел
Ответы:
по условию, 100 г углеводорода содержат 85,76 г С и 100 - 85,76 = 14,24 г Н. 
n = m/M
n(C) = 85,76 / 12 = 7,15 моль
n(H) = 14,24 / 1 = 14,24 моль
n(C): n(H) = 7,15 : 14,24 = 1 : 2
⇒ простейшая (эмпирическая) формула соединения СН2. 
Тогда молек. формулу можно выразить как (СН2)х.
х = М(у.в.) / М(СН2)
Отн. плотность паров по водороду D = М(у.в.) / М(Н2)
⇒ М(у.в.) = D ∙ М(Н2) = 28 ∙ 2 = 56 г/моль
х=56 / 14 = 4
Молекулярная формула углеводорода С4Н8
Вопрос: Установите молекулярную формулу предельной карбоновой кислоты, имеющей такую же плотность паров по кислороду, как и сложный эфир, содержащий 43,24% кислорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Общ. формула сложных эфиров: R1—(COO)—R2. 
=> в м-ле слож. эфира 2 атома О, это 32 г/моль, что по условию составляет 43,24% от М(эфира).
=> М(эфира) = 32 / 0,4324 = 74 г/моль
М(пред. карб. к-ты) = М(эфира) = 74 г/моль, , так как их плотности паров по О2 одинаковы. 
Общ. формула пред. карб. к-т: СnН(2n+1)COOH
М(С)=12 г/моль, М(О)=16 г/моль, М(Н)=1 г/моль
=> 14n + 46 = 74
n = 2 => пропионовая (пропановая) кислота: 
CH3-CH2-COOH
Вопрос: Выведите формулу алкана,если при сжигании его объемом 22,4 л. образовалось 72 г. воды
Категория: школьный раздел
Ответы:
ри сжигании 1 моль алкана с общей формулой СхН2х+2 образовались 72/18=4 моль воды.
4 моль воды Н2О содержат 8 моль водорода Н.
1 моль алкана содержит 2х+2 моль водорода Н.
2х+2 = 8
х=3
С3Н8
Вопрос: Массовая доля углерода 82,8%, водорода 17,2%, p вещества=2,59 г/л. Формула углеводорода-?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Плотность очень низкая, подходит для газа.
Если предположить, что плотность газообразного у.в. измерена при н.у., то его молярный объем Vm=22,4 л/моль.
Тогда молярная масса у.в. М=Vm∙p = 22,4 л/моль ∙ 2,59 г/л = 58 г/моль.

Массовая доля в % - это часть от 100 г, т.е. в 100 г углеводорода 82,8 г С и 17,2 г Н.
Значит, можно найти моли по формуле: n=m/M
В данном случае молярная масса М равна атомной: Ar(C)=12, Ar(H)=1, тогда:
n(C) = 82,8/12=6,9 моль
n(Н) = 17,2/1=17,2 моль

Теперь найдем соотношение между С и Н в веществе: 
n(C):n(Н)= 6,9 : 17,2 = 1:2,5 = 2:5
Поэтому простейшая формула вещества С2Н5, а молекулярная формула (С2Н5)х.

Для того, чтобы найти молекулярную формулу, нужно найти Х:
х=М(вещества) / М(простейшей формулы)
М(простейшей формулы) = М(С2Н5) = 12∙2+5=29 г/моль
х=58 / 29 = 2
Молекулярная формула (С2Н5)2 = С4Н10
Вопрос: При осуществлении фотографии рабочего времени в период подготовки к наблюдению необходимо изучить 
(*ответ*) технологический процесс
(*ответ*) организацию рабочего места
(*ответ*) порядок обслуживания рабочего места
(*ответ*) разделение и кооперацию труда между группами рабочих
 разделение и кооперацию труда внутри групп рабочих
 график технологического процесса
 график обслуживания рабочего места
При осуществлении хронометража исключение дефектных замеров на основе коэффициентов устойчивости нельзя считать достаточно обоснованным; более правильным является использование методов 
(*ответ*) математической статистики
 дисперсных оценок
 корреляций
 устойчивых переменных
При переходе советской России к НЭПу рабочая сила промышленности рекрутировалась в значительной степени за счет 
(*ответ*) крестьянства
 люмпен-пролетариата
 демобилизованных красноармейцев
 комсомольцев
 беспризорников
 раскулаченных и деклассированных элементов
При подготовке и проведении наблюдения и анализа результатов аналитик труда устанавливает необходимый контакт с наблюдаемыми лицами, разъясняя им _ изучения, с тем, чтобы заручиться их сотрудничеством
(*ответ*) цель
 методы
 содержание
 сущность
 трудные места
При подготовке к хронометражу исследуемую операцию разделяют на элементы: 
(*ответ*) комплексы приемов
(*ответ*) приемы
(*ответ*) действия
(*ответ*) движения
 подготовительные приемы
 подготовительные действия
 подготовительные движения
При помощи индивидуального хронометража определяют затраты времени отдельными исполнителями, при групповом хронометраже один наблюдатель изучает работу группы рабочих, выполняющих 
(*ответ*) одну производственную операцию
 несколько производственных операций
 комплексную производственную операцию
 производственные операции повышенной сложности
При проведении хронометража для разработки нормативов объектами наблюдения должны быть типовые исполнители данной работы
(*ответ*) обладающие необходимыми психофизиологическими характеристиками
(*ответ*) обладающие квалификацией
(*ответ*) выполняющие операцию в необходимом темпе
 выполняющие операцию в ускоренном темпе
 выполняющие операцию в переменном темпе
При фотографии времени _ обычно фиксируются время автоматической работы станков (агрегатов), время их действия при участии рабочих, время простоев во время и в ожидании обслуживания 
(*ответ*) использования оборудования
 своей индивидуальной работы
 числа рабочих больше трех
 числа рабочих меньше трех
 группового
При фотографии производственного процесса одновременно проводится изучение 
(*ответ*) затрат рабочего времени исполнителей
(*ответ*) затрат времени использования оборудования
 режимов работы оборудования
 эффективности использования оборудования
 затрат времени на обслуживание рабочими различных групп оборудования
 степени изношенности оборудования
 затрат усилий на обслуживание рабочими различных групп оборудования
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: При сгорании 4,2 г органического вещества образовались 13,2 г СО2 и 5,4 г Н2О. Относительная плотность по воздуху 2,9. Молекулярная формула вещества?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Х + О2 → СО2 + Н2О
Х содержит атомы С, Н и, возможно, О.
44 г СO2 содержат 12 г С
13,2 г СO2 —--y г С
m(C) = у=13,2 ∙ 12 / 44 = 3,6 г

18 г Н2О содержат 2 г Н
5,4 г Н2О —--z г Н
m(Н) = z =5,4 ∙ 2 / 18 =0,6 г

m(О) = m(Х) - m(C) - m(Н) = 4,2 - 3,6 - 0,6 = 0 - атомов кислорода в сгоревшем в-ве Х не было.

Отношение молей С и Н равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) формуле в-ва Х:
n(C) : n(H) = m(C)/M(C) : m(H)/M(H) = 3,6/12 : 0,6/1 = 0,3:0,6 = 1:2
Получим прост. ф-лу СН2.

D (Х/воздух) = М(Х) / Мср.(воздуха)
М(Х) = D (Х/Н2) ∙ Мср.(воздуха) = 2,9 ∙ 29 = 84 г/моль
М(СН2) = 14 г/моль
Соотношение М(Х) / М(СН2) = 84 / 14 = 6
т.е. молекулярная формула Х= (СН2)6 = С6Н12
Вопрос: При сгорании 4,2 г неизвестного углеводорода образовалось 5,4 г воды. Масса 1л углеводорода = 1,875 г (н. у.). Определите формулу углеводорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
m=n∙M, n=V/Vm, Vm(н. у.)=22,4 л/моль => M(у.в.)= m ∙ Vm / V = 1,875 ∙ 22,4 / 1 = 42 г/моль
18 г Н2О (1 моль) содержат 2 г Н (2 моль),
5,4 г Н2О содержат 5,4∙2/18 = 0,6 г Н
Тогда по закону сохр. массы 4,2 г у.в. содержат 0,6 моль Н и 4,2 - 0,6 = 3,6 г С
n(C) : n(H) = 3,6/12 : 0,6 / 1 = 3 : 6 = 1:2 =>эмпирическая (простейшая) формула у.в. СН2, молек. ф-ла (СН2)х
х=М(у.в.)/М(СН2) = 42/14=3 =>молек. ф-ла (СН2)3 т.е. С3Н6
Вопрос: Массовая доля углеводорода составляет 82,76% . При нормальных условиях 10 л этого газа имеют массу 25,88 г. Найти формулу углеводорода
Категория: школьный раздел
Ответы:
М=m/n
n=V/Vm => M(у.в.)=m∙Vm/V = 25,88∙22,4/10=58 г/моль

Массовая доля в % - это часть от 100 г => в 100 г у.в. 82,76 г С и 100-82,76=17,24 г Н
n=m/M
В данном случае молярная масса М равна атомной: Ar(C)=12, Ar(H)=1, тогда:
n(C) = 82,76/12=6,90 моль
n(Н) = 17,24/1=17,24 моль

Соотношение между С и Н в у.в.: 
n(C):n(Н)= 6,90 : 17,24 = 1:2,5=2:5, 
отсюда эмпирическая (простейшая) формула у.в. С2Н5, а молек. формула (С2Н5)х.

х=М(у.в.) / М(С2Н5) = 58 / 29 = 2
т.е. молекулярная формула (С2Н5)2 = С4Н10
Вопрос: На нейтрализацию 25,5 предельной одноосновной кислоты потребовался раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия. Определите молекулярную формулу кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ур-е р. нейтрализации:
NaOH + RCOOH = RCOONa+H2O
1............1, т.е. n (RCOOH ) = n (NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH)
М(RCOOH)=m(RCOOH)/n(RCOOH) = 25,5 ∙ 40 / 10 = 102 г/моль
Общая формула пред. одноосн. кислоты СхН2х+1СООН, или Сх+1Н2х+2О2
12(х+1) + 2х+2 + 32 = 102
14х = 56
х=4
С4Н9СООН
Вопрос: При горении 5,3 г арена образовалось 8,96 л углекислогого газа. Определите формулу арена.
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(CO2) = V/Vm=8,96/22,4 = 0,4 моль
0,4 моль СО2 содержат 0,4 ∙ 12 = 4,8 г С
Значит, 5,3 г арена содержат 4,8 г С и 0,5 г Н
отношение С:Н = 0,4 : 0,5 = 4:5
Простейшая ф-ла С4Н5, молек. ф-ла (С4Н5)х
Общ. ф-ла аренов СnH2n-6
Для определения х составим систему уравнений:
n=4x
2n-6 = 5x

Отсюда 8x-6 = 5x, x=2, ф-ла арена С8Н10
Вопрос: Составить формулу у.в., если его М=142 г/моль, а массовая доля С 83,3%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
100 г у.в. содержат 83,3 г С и 100-83,3=16,7 г Н
Считаем моли С и моли Н по формуле n=m/M
Потом определяем соотношение n(C) : n(H) в целых числах.
Напр., получаем соотношение С:Н= х:у, тогда простейшая формула у.в. СхНу, 
а молекулярная (СхНу)z
z=M(у.в.) / М(прост.)
Умножаем х и у на z и получаем молек. формулу.
Вопрос: Предельный одноатомный спирт обработали металлическим натрием. В результате реакции получили вещество массой 20,5 г и выделился газ объемом 2,8 л (н.у.). Определите молекулярную формулу исходного спирта.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 RОН + 2 Na → 2 RОNa + Н2↑
n(RОNa) = 2n(H2) = 2V/Vm = 2∙2,8 / 22,4 = 0,25 моль
М(RОNa) = m / n = 20,5 / 0,25 = 82 г/моль
М(R) = М(RОNa) - М(О) - М(Na) = 82 - 23 - 16 = 43
R = СхН2х+1
12х + 2х+1=43
х=3
С3Н7ОН