nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Какие изменения произошли в системе российского образования в конце XX — начале XXI в.? Какие из них вам представляются положительными, а какие — отрицательными? Почему?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Примечательно название самого первого Указа Президента РФ Б. Н. Ельцина — «О первоочередных мерах по развитию образования в РСФСР». В нём предусматривалось не только реформирование системы образования, но и повышения материального благосостояния преподавателей школ и вузов. Этот указ отражал намерения новой власти, но обещание о повышении благосостояния не было выполнено в обстановке инфляции и разрухи, наступившей с начала 1990-х гг. Указ № 1 оказался популистским, но он провозгласил курс на модернизацию образования.
Этот процесс занял весьма длительное время, охватив и 1990 и 2000 гг., и состоял из ряда реформаторских решений. В модернизации образования можно выделить несколько основных направлений: демократизацию системы обучения и воспитания в условиях нового общественного строя; гуманитаризацию и гуманизацию процесса образования; компьютеризацию; выработку критериев и стандартов образования.
Уже в 1992 г. был принят Закон «Об образовании». Закон делал обязательным 9-летний цикл школьного образования. Полное среднее образование, открывавшее дорогу в вузы, давало обучение в 10—11 классах школ и средних специальных учебных заведений (техникумы, спецучилища). Важным нововведением было появление разных типов общеобразовательных учебных заведений: наряду с обычными школами появились гимназии и лицеи. Вместо единых учебников для всех школ стали издаваться конкурирующие учебники. Открылись возможности вариативности обучения.
В октябре 2000 г. Правительство РФ утвердило Национальную доктрину образования в России. Доктрина определяла государственную политику в области образования, устанавливала стратегию и основные направления развития, доступность и бесплатность обучения в условиях единого образовательного пространства. Уточнение конкретного содержания доктрины произошло с принятием в 2007 г. Федерального закона «О внесении изменений в отдельные законодательные акты Российской Федерации в связи с установлением обязательности общего образования». Отныне обязательным стало получение полного среднего 11-летнего образования до 18 лет (если речь шла об обычных школах, а не некоторых специальных учебных заведениях).
С целью выравнивания уровня результатов обучения была введена общегосударственная аттестация: единый государственный экзамен (ЕГЭ) для 11-классников и государственная итоговая аттестация (ГИА, сейчас основной государственный экзамен — ОГЭ) для 9-классников. Введение ЕГЭ преследовало ещё одну цель: сделать более доступным поступление в высшие учебные заведения для выпускников провинциальных
Вопрос: Расскажите об одном из выдающихся российских спортсменов начала XXI в. и его спортивных достижениях, подготовьте презентацию.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В топ-десятку российских олимпийцев (1994—2014 гг.) вошли чемпионки по синхронному плаванию А. Давыдова, А. Ермакова, гимнаст А. Нсмов, лыжницы Ю. Чепалова, Л. Егорова. Крупными, известными спортивными величинами стали Е. Исимбаева (прыжки с шестом), М. Шарапова (теннис), первая в России чемпионка мира по шахматам (2008 г.) А. Костенюк.
Вопрос: Как развитие Интернета влияет на развитие системы образования? Какие новые возможности он даёт, какие угрозы таит?
Категория: школьный раздел
Ответы:
В настоящее время Интернет становится важным фактором информационного взаимодействия, той реальностью, игнорировать которую уже не представляется возможным. Интернет постепенно проникает в образовательную область, что отмечается в ряде документов. Однако включение Интернета в образовательный процесс сталкивается с рядом проблем (которые позже будут приведены ниже.) но прежде всего, это проблема самой информации, находящейся в Интернете: она может быть некорректной, искаженной, может быть направлена на достижение политических, экономических или других целей. Школьники практически не подготовлены к работе с такой информацией. Они, зачастую, самостоятельно интерпретирует ее в зависимости от знаний, возраста, жизненного опыта, культурной среды, менталитета и пр. Адекватность восприятия информации школьниками будет зависеть от того, обучены или не обучены они аналитической работе с информацией, обладают ли критическим мышлением, смогут ли произвести оценку достоверности информации, соотнести информацию и имеющиеся знания, суметь правильно организовать информационный процесс, оценить и обеспечить информационную безопасность. К сожалению, обучение школьников этим навыкам затруднено еще и тем, что далеко не все школы имеют выход в Интернет, а те, которые имеют, сталкиваются с различными техническими проблемами и проблемами включения Интернета в классно-урочную систему из-за недостатка методического обеспечения и качества связи. Урок постепенно перестает восприниматься как единственный путь получения знаний, он - лишь одна из форм, и не всегда самая продуктивная. Оптимальный путь освоения знаний всегда сопряжен с личностной активностью обучающихся, с их заинтересованностью. Исходя из этого, в школе необходимо постоянно создавать ситуации игрового, творческого характера, в которых дети могли бы решать конкретные образовательные задачи, связанные не только с освоением определенной суммы знаний, но и с формированием информационных умений. В этих ситуациях отношения "учитель-ученик" трансформируются, роль учителя, владеющего монополией на истину в ситуации стандартного урока, меняется на роль консультанта, партнера по творческому поиску.
Таким образом, наблюдается противоречие между необходимостью изучения Интернета как части образовательной области информатики, и отсутствием методики его изучения в трех аспектах: использование технологии (технологическая составляющая); оценка информации (оценивающая составляющая); извлечение некоторого смысла (смысловая составляющая).
Вопрос: Как сейчас развивается инновационный центр «Сколково», какие у него есть достижения?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Инновационный центр «Сколково» (в 2010—2011 гг. часто описывался как «Российская Кремниевая долина»)) — строящийся в Москве современный научно-технологический инновационный комплекс по разработке и коммерциализации новых технологий, первый в постсоветское время в России строящийся «с нуля» наукоград, а также территория (отдельная площадка), представляющая собой протуберанец за МКАДом, и городской микрорайон Москвы.
В комплексе будут обеспечены особые экономические условия для компаний, работающих в приоритетных отраслях модернизации экономики России: телекоммуникации и космос, биомедицинские технологии, энергическая эффективность, информационные технологии, а также ядерные технологии.
Федеральный закон Российской Федерации N 244-ФЗ «Об инновационном центре „Сколково“» был подписан президентом Российской Федерации Д. А. Медведевым 28 сентября 2010 г. 
Проект создания Инновационного Центра реализуется Фондом развития Центра разработки и коммерциализации новых технологий (Фондом «Сколково»).
Результатом деятельности Фонда «Сколково» должна стать самоуправляющаяся и саморазвивающаяся экосистема, благоприятная для развития предпринимательства и исследований, способствующая созданию компаний, успешных на глобальном рынке.
Вопрос: Чем замечательны мечети «Сердце Чечни» в Грозном и Кул-Шариф в Казани?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Мечеть в Грозном называется "Сердце Чечни". Она является памятником первому президенту Чечни, погибшему Ахмату-Хаджи Кадырову, и составной частью Исламского комплекса, строительство которого началось 25 апреля 2006 года и закончилось 16 октября 2008 года.  Мечеть "Сердце Чечни" имени Ахмата Кадырова в Грозном – одна из самых больших мечетей Европы и мира. Она открыла свои двери в октябре 2008 года и носит имя первого президента Чеченской республики. Мечеть расположена в самом центре столицы Чеченской республики в парке между проспектами В.Путина и Х.Исаева, имеет трехуровневую подсветку, а вокруг нее раскинулся большой парк с каскадами фонтанов.
На сегодняшний день главная мечеть  Кул-Шариф в Казани расположена в столичном Кремле. Она была возведена в честь известного имама-сеида по имени Кул Шариф. Кремлевская мечеть поражает своими масштабами и колоритом. Также известными на весь исламский мир являются молитвенные сооружения Марджани, Ярдэм, Нурулла, Иске-Таш и многие другие.
Вопрос: 1. Ключевая задача оперативного плана состоит в том, чтобы …
обеспечить наиболее экономичное использование имеющихся ресурсов
обеспечить своевременность изменений
не допустить простоев оборудования  (*ответ к тесту*) 
объединить цели разных уровней управления
2. Главная цель осуществления функции планирования
получение прибыли
определение цели и способа ее достижения  (*ответ к тесту*) 
документальное оформление общих целей организации
определение действий специализированных звеньев
3. Факторы, влияющие на процесс мотивации, разделил на гигиенические и мотивирующие …
Лайкерт
Гилбрет
Герцберг  (*ответ к тесту*) 
МакКлеланд
4. Функция контроля реализуется …
только линейными руководителями
любым руководителем
только функциональными руководителями
всеми членами организации (*ответ к тесту*) 
5. Контроль является функцией …
независимой
парной  (*ответ к тесту*) 
универсальной
специфической
6. Психологический аспект необходимо учитывать при выполнении функции …
учета
контроля  (*ответ к тесту*) 
планирования
организации
7. Предварительный контроль может осуществляться по отношению к ресурсам …
человеческим и материальным
материальным, финансовым, человеческим  (*ответ к тесту*) 
инвестиционным и материальным
финансовым и человеческим
Категория: экономические
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены 
Тест  прошел проверку
Вопрос: При сжигании сульфида железа (II) в кислороде выделилось 28 л сернистого газа (в пересчете на нормальные условия). Вычислите массу исходного соединения железа в граммах.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составить уравнение реакции 4FeS + 7O2 = 4SO2 +2Fe2O3. Рассчитать количества вещества сернистого газа 28л/22,4л/моль= 1,25 моль. Т.к. по уравнению реакции соотношение между сернистым газом и сульфидом железа (II) равно одному, значит количество вещества сульфида железа будет равно количеству вещества сернистого газа, который выделился в результате реакции = 1,25 моль. Рассчитать массу FeS m=M*n (количество вещества) М=88 г/моль (по таблице Менделеева). m= 1,25 моль * 88 г/моль= 110 г
Вопрос: При разложении 340 г пероксида водорода образуется ____ л (н.у.) кислорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Записать уравнение реакции 2Н2О2 = 2Н2О +О2. Рассчитать количество вещества по формуле m|M Н2О2 340г/34г/моль= 10 моль. Определяем количество вещества кислорода из соотношения по уравнению реакции и по условию. По уравнению соотношение между Н2О2 и О2 как 2 к 1, значит количество вещества кислорода = 5 моль. Рассчитать объем кислорода по формуле V= Vm*n (количество вещества). V(О2)= 5 моль* 22,4 л/моль =112л
Вопрос: Какой объём (н.у.) оксида серы (IV) вступил в реакцию с избытком раствора гидроксида натрия, если при этом образовался сульфит натрия количеством вещества 0,2 моль?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составить уравнение реакции образования сульфита натрия
2 NaOH + SO2 = Na2 SO3 + H2O
По уравнению рассчитать количество вещества оксида серы (IV) n = 0,2 моль
По формуле молярного объема рассчитать объем оксида серы (IV)
V = 4,48л
Вопрос: Какой объём (н.у.) се­ро­во­до­ро­да выделился при вза­и­мо­дей­ствии 0,2 моль суль­фи­да железа(II) с из­быт­ком соляной кислоты?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составить урав­не­ние реакции
FeS + 2HCl = H2S + FeCl2
По урав­не­нию рассчитать ко­ли­че­ство вещества се­ро­во­до­ро­да n = 0,2 моль
Используя молярный объём, по фор­му­ле рассчитать объем се­ро­во­до­ро­да V = 4,48л
Вопрос: Рассчитайте массу свинца, полученного в результате взаимодействия 6,5 г цинка с избытком раствора нитрата свинца
Категория: школьный раздел
Ответы:
Pb(NO3)2 + Zn = Zn (NO3)2 +Pb
n(Zn)= 6,5/65 = 0,1 моль
По уравнению реакции видно, что n(Zn) = n( Pb)
Значит n( Pb)= 0,1 моль
m( Pb)= 207г/моль* 0,1 моль = 20,7г
Записать число с точностью до целых = 21
Вопрос: 32,15 г алюминия растворили в избытке водного раствора едкого натра. Рассчитайте объём (н.у.) выделившегося в результате этой реакции газа.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Определить количество вещества алюминия n= m/M, n(Al)= 32,15г/ 27г/моль = 1,19 моль
Полученную цифру подставить в уравнение и составить пропорцию
n(H2)= 1,19 моль *3/2= 1,786 моль
Найти объем газа V(H2)= VM* n(H2)
V = 22,4 л/моль*1,786 моль=40,0 л
Ответ записать с точностью до целых- 40
Вопрос: Какая масса брома выделится при взаимодействии 0,3 моль бромида калия с избытком хлора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
Определить по уравнению реакции количество выделившегося брома
0,3/2=Х/1
Х = 0,3*1/2=0,15 моль(Br2)
Найти массу брома m= M*n
n= 160 г/моль * 0,15 моль = 24 г.
Вопрос: При растворении сульфида железа (II) в избытке соляной кислоты выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Масса сульфида железа (II) равна _____г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
feS+2HCl= FeCl2+H2S
По формуле молярного объема рассчитать объем газа
n = V/Vm n =0,125моль
По уравнению рассчитать количество вещества сульфида железа (II) n = 0,125 моль
По формуле молярной массы найти массу сульфида железа (II) m= M*n
m = 11г
Вопрос: Рассчитайте массу осадка, об­ра­зу­ю­ще­го­ся при вза­и­мо­дей­ствии избытка рас­тво­ра нитрата бария с раствором, со­дер­жа­щим 7,84 г сер­ной кислоты
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим урав­не­ния реакции
 Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
Вычислить ко­ли­че­ство вещества сер­ной кислоты n=7,84/98=0,08 моль
По урав­не­нию рассчитать ко­ли­че­ство осадка n (BaSO4 ) = 0, 08моль
m (BaSO4 )= 18,64 г.
Запишем число с точ­но­стью до де­ся­тых - 18,6
Вопрос: Рассчитайте массу осадка, об­ра­зу­ю­ще­го­ся при вза­и­мо­дей­ствии избытка рас­тво­ра хлорида бария с раствором, со­дер­жа­щим 2,84 г суль­фа­та натрия
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составить урав­не­ние реакции
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2 NaCl
Найти ко­ли­че­ство Na2SO4 n= 0,02 моль
По урав­не­нию рассчитать ко­ли­че­ство вещества BaSO4 n = 0,02 моль
По фор­му­ле молярной массы рас­счи­тать массу осад­ка m= 4,66г
Запишем число с точ­но­стью до целых. m = 5г
Вопрос: Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора нитрата цинка с раствором, содержащим 11 г сульфида калия
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составляем уравнение реакции
Zn(NO3)2 + K2S = ZnS + 2KNO3
Рассчитать количество вещества K2S = 11г/110г/моль= 0,1 моль
Рассчитать количество вещества осадка ZnS= 0,1 моль
Найти массу осадка ZnS= M*n (количество вещества)= 0,1 моль *97 г/моль= 9,7 г
Ответ: 9,7
Вопрос: При обжиге сульфида цинка было получено 0,5 моль оксида цинка. Какой объём (н.у.) оксида серы (IV) образовался в результате этого процесса?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составляем уравнение реакции
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
Рассчитать количество вещества оксида серы (IV)
v (SO2) = 0.5 (равно количеству вещества оксида цинка)
Рассчитать объем оксида серы (IV) V(SO2)= 22,4 л/моль* 0,5 моль= 11,2 л

Уравнение реакции:2ZnS + 3O2 =to=> 2ZnO+ 2SO2Из условия задания:n(ZnO) = 0,5 моль,И перед оксидом цинка и перед оксидом серы в уравнении стоит одинаковый коэффициент. Следовательно равны и количества молей указанных веществ:n(SO2) = n(ZnO) = 0,5 мольСледовательно:V(SO2) = Vm ⋅ n(SO2) = 22,4 ⋅ 0.5 = 11,2 л
Вопрос: Какая масса иода выделится при взаимодействии 0,5 моль иодида калия с необходимым количеством хлора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составляем уравнение реакции:
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
Рассчитать количество вещества йода I2= 0,25 моль (1/2 от количества вещества KI)
Рассчитать массу йода m(I2)= M*n (количество вещества) 254 г/моль* 0,25 моль= 63,5 г
Вопрос: При взаимодействии кальция с водой образовался гидроксид кальция количеством 0,3 моль. Какой объём (н.у.) водорода при этом выделился?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составляем уравнение реакции:
Са+ 2Н2О= Са(ОН)2 +Н2
Рассчитать количество вещества водорода Н2= 0,3 моль (равно количеству вещества гидроксида кальция)
Рассчитать объем водорода V (H2)= 0,3 моль *22,4 л/моль= 6,72л
Вопрос: 25 г железа растворили в избытке разбавленной хлороводородной кислоты. Рассчитайте объём (н.у.) выделившегося в результате этой реакции газа
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составить уравнение реакции
Fe +2HCl = FeCl2 +H2
Рассчитать количество вещества железа 25 г/ 56г/моль= 0,45 моль
Рассчитать количество вещества газа (водорода)= 0,45 моль (равно количеству вещества железа)
Рассчитать объем водорода V= 0,45 моль *22,4 л/моль= 10л
Вопрос: Какой тип фразеологизмов включает в свой состав устаревшие слова и грамматические формы
Категория: разное
Ответы:
Фразеологические сращения могут включать в свой состав устаревшие слова и грамматические формы:
Вопрос: При растворении карбоната кальция в избытке соляной кислоты выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Масса карбоната кальция равна _____г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составить уравнение реакции
СаСО3 +2НCl = CaCl2 +CO2 + H2O
Рассчитать количество вещества газа (СО2) 5,6 л/ 22,4 л/моль= 0,25 моль
Найти количество вещества карбоната кальция = 0,25 моль (равен количеству вещества газа)
Рассчитать массу карбоната кальция (СаСО3) m= M*n (количество вещества) m= 0,25 моль * 100г/моль= 25 г
Вопрос: Масса соли, образовавшейся при растворении оксида меди (II) массой 20 г в избытке серной кислоты, равна _____г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составить уравнение реакции
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Рассчитать количество вещества оксида меди (CuO) 20 г/ 79,5г/моль= 0,25 моль
Рассчитать количество вещества соли (CuSO4) = 0,25 моль (равна количеству вещества оксида меди)
Рассчитать массу соли m(CuSO4)= M*n (количество вещества)= 159,5 г/моль* 0,25 моль= 40г
Вопрос: Масса соли, образовавшейся при растворении оксида железа (III) массой 80 г в избытке азотной кислоты, равна ______г
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составить уравнение реакции
Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Рассчитать количество вещества оксида железа (3) n=80г / 160г/моль= 0,5 моль
Рассчитать количество вещества соли n(Fe(NO3)3)= 0,5*2= 1 моль
Рассчитать массу соли m(Fe(NO3)3)
m= M*n (количество вещества)
m= 1 моль * 242г/моль= 242г
Вопрос: Объем (н.у.) оксида углерода (IV), который необходимо пропустить через раствор гидроксида кальция для получения 8,1 г гидрокарбоната кальция, равен _____л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составить уравнение реакции
Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2
Рассчитать количество вещества гидрокарбоната кальция 8,1г/ 162г/моль= 0,05 моль
Рассчитать количество вещества оксида углерода (4) СО2)= 0,05*2= 0,1 моль
Рассчитать массу объем (СО2) V= Vm*n (количество вещества) V= 0,1 моль * 22,4л/моль= 2,24л

Уравнение реакции:2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2Из условия m(Ca(HCO3)2) = 8,1 г. Найдем количество вещества гидрокарбоната кальция:n(Ca(HCO3)2) = m(Ca(HCO3)2)/M(Ca(HCO3)2) = 8,1/162 = 0,05 моль.В уравнении реакции перед CO2 стоит коэффициент 2, а перед Ca(HCO3)2 — 1. Поэтому количество вещества CO2  через количество вещества Ca(HCO3)2 можно выразить следующим образом: n(CO2) = n(Ca(HCO3)2) ⋅ 2/1 = 0,05 ⋅ 2 =  0,1 моль,Следовательно:V(CO2) = n(CO2) ⋅ Vm =  0,1 ⋅ 22,4 = 2,24 л
Вопрос: Какой объём (н.у.) сероводорода выделился при взаимодействии 0,3 моль сульфида железа (II) с избытком соляной кислоты?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составить уравнение реакции
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
Рассчитать количество вещества газа (Н2S)= 0,3 моль (количеству вещества сульфида железа)
Рассчитать объем газа (Н2S) V= Vm*n (количество вещества) V= 0,3 моль * 22,4 л/моль= 6,72 л
Вопрос: При растворении сульфида железа (II) в избытке соляной кислоты выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Масса сульфида железа (II) равна _____г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составить уравнение реакции
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
Рассчитать количество вещества газа (Н2S) 5,6л/ 22,4л/моль= 0,25 моль
Рассчитать количество вещества сульфида железа (2) (FeS)= 0,25 моль (равен количеству вещества газа)
Рассчитать массу соли сульфида железа (2) (FeS) m= M*n (количество вещества) m= 0,25 моль * 88г/моль= 22г

Уравнение реакции:FeS + 2HCl = H2S↑ + FeCl2Как видно из уравнения реакции, газообразным продуктом реакции является сероводород. Рассчитаем количество его вещества:n(H2S) = V(H2S)/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 мольВ уравнении реакции и перед FeS и перед H2S стоят одинаковые коэффициенты равные единице. Это значит что и равны количества молей указанных веществ:n(FeS) = n(H2S) = 0,25 моль.Следовательно:m(FeS) = M(FeS) ⋅ n(FeS) = 88 ⋅ 0,25 = 22 г.
Вопрос: Масса соли, образовавшейся при растворении оксида меди (II) массой 10 г в избытке серной кислоты, равна _____г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составить уравнение реакции
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Рассчитать количество вещества оксида меди (CuO) 10 г/ 80 г/моль= 0,125 моль
Рассчитать количество вещества соли (CuSO4) = 0,125 моль (равна количеству вещества оксида меди)
Рассчитать массу соли m(CuSO4)= M*n (количество вещества)= 160 г/моль* 0,125 моль= 20г
Вопрос: Объем (н.у.) углекислого газа, который образуется при горении 40 л (н.у.) метана в 40 л (н.у.) кислорода равен _____л
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составляем уравнение реакции
CH2+2O2=CO2+2H2O
Видно, что поскольку на окисление одного объема метана расходуется два объема кислорода, то кислород находится в недостатке, значит считаем по нему.
V (углекислого газа) = V (кислорода)/2 = 20
Вопрос: При растворении сульфида железа (II) в избытке соляной кислоты выделилось 11,2 л(н.у.) газа. Масса сульфида железа (II) равна _______г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составить уравнение реакции
FeS +2HCl = H2S + FeCl2
Рассчитать количество вещества газа (H2S) 11,2 л/ 22,4 л/моль= 0,5 моль
Рассчитать количество вещества сульфида железа (2) (FeS) = 0,5 моль (равна количеству вещества газа)
Рассчитать массу сульфида железа (2) m(FeS)= M*n (количество вещества)= 88 г/моль* 0,5 моль= 44г
Вопрос: Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с раствором, содержащим 3,92 г серной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составить уравнение реакции
Ba(NO3)2 +H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
Рассчитать количество вещества серной кислоты 3,92г/ 98г/моль= 0,04 моль
Рассчитать количество вещества осадка (BaSO4)= 0,04 моль (равна количеству вещества серной кислоты)
Рассчитать массу осадка (BaSO4) m= M*n (количество вещества) m= 0,04 моль * 233 г/моль= 9,3 г
Вопрос: Объём (н.у.) газа, выделившегося при растворении 22 г сульфида железа (II) в избытке серной кислоты, равен ______л
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составить уравнение реакции
FeS +H2SO4 = H2S + FeSO4
Рассчитать количество вещества сульфида железа (2) (FeS) 22 г/ 88 г/моль= 0,25 моль
Рассчитать количество вещества газа (H2S)= 0,25 моль (равна количеству вещества сульфида железа)
Рассчитать объем газа V(H2S)= Vm*n (количество вещества)= 22,4 л/моль* 0,25 моль= 5,6 л
Вопрос: При растворении карбоната кальция в избытке соляной кислоты выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Масса карбоната кальция равна ________г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составить уравнение реакции
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
Рассчитать количество вещества газа (CO2)  = 2.8/22.4 = 0.125
Рассчитать количество вещества карбоната кальция (СаСО3) = 0,125 моль (равна количеству вещества газа)
Рассчитать массу карбоната кальция m = 100*0.125 = 12.5r
Вопрос: При растворении сульфида железа (II) в избытке соляной кислоты выделилось 2,24 л (н.у.) газа. Масса сульфида железа (II) равна ________г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составить уравнение реакции
FeS +2HCl = H2S + FeCl2
Рассчитать количество вещества газа (H2S) 2,24 л/ 22,4 л/моль= 0,1 моль
Рассчитать количество вещества сульфида железа (2) (FeS) = 0,1 моль (равна количеству вещества газа)
Рассчитать массу сульфида железа (2) m(FeS)= M*n (количество вещества)= 88 г/моль* 0,1 моль= 8,8г
Вопрос: При растворении карбоната натрия в избытке соляной кислоты выделилось 4,48 л газа (н.у.). Масса карбоната натрия равна ______г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составляем уравнение реакции
NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
количество моль карбоната натрия = количеству моль углекислого газа = 4,48/22,4 = 0,2 моль
масса карбоната натрия = 0,2*106 = 21,2 г.
Вопрос: Рассчитайте массу хлорида алюминия, образующегося при действии избытка хлора на 2,7 г. алюминия
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассчитайте массу хлорида алюминия, образующегося при действии избытка хлора на 2,7 г. алюминия
Вопрос: Рассчитайте массу кислорода, необходимого для полного сжигания 2,24 л. (н.у.) угарного газа.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассчитайте массу кислорода, необходимого для полного сжигания 2,24 л. (н.у.) угарного газа.
Вопрос: Рассчитайте объём (н.у.) кислорода, необходимый для полного сгорания 4,6 г. этанола.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2C2H5OH+6O2=4CO2+6H2O

V(кислорода) = 3V(этанола) = 3*4,6/(12*2+5+16+1)*22,4 = 6,72 л

Ответ: 6,72 л
Вопрос: Рассчитайте объём (н.у.) хлора, необходимый для полного окисления 12,7 г. дихлорида железа.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
V(хлора) = 22,4*0,5n(дихлорида железа) = 22,4*0,5*12,7/(56 + 35,5*2) = 1,12 л
Ответ: 1,12 л
Вопрос: Рассчитайте массу железной окалины, образующейся при сгорании в кислороде 5,1 г. железа.
Категория: школьный раздел
Ответы:
3Fe+2O2=Fe3O4
m(окалины) = 1/3n(железа)*M(окалины) = 1/3*(5,1/56)*(56*3+16*4) = 7,04 г
Ответ: 7,04 г
Вопрос: Рассчитайте объём (н.у.) ацетилена, который выделится при взаимодействии с водой 50 г. карбида кальция, содержащего 8% примесей.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
V(ацетилена) = 22,4*n(карбида кальция) = 22,4*50*0,92/(40+12*2) = 16,1 л
Ответ: 16,1 л
Вопрос: Рассчитайте объём (н.у.) газа, выделяющегося при действии серной кислоты на 10 г. сульфида алюминия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Al2S3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2S
V(сероводорода) = 22,4*3n(сульфида алюминия) = 22,4*3*10/(27*2+32*3) = 4,48 л
Ответ: 4,48 л
Вопрос: Литий массой 3,5 г. сожгли в кислороде. Рассчитайте массу оксида лития, образовавшегося при этом.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Li+O2=Li2O
m(оксида лития) = 0,5n(лития)*M(оксида лития) = 0,5*(3,5/7)*(7*2+16) = 7,5 г
Ответ: 7,5 г

3,5г         Хг 
4Li + O2 — 2Li2O 
4 моль        2 моль
7г/моль        60г/моль
28г                120г

3,5г—Хг
28г—120г
Х=3,5*120/28г=15г
Вопрос: Рассчитайте массу бромида железа(III), образующегося при действии избытка брома на 2,16 г. бромида железа(II).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ответ:2,96 г
Вопрос: Рассчитайте массу осадка, об­ра­зу­ю­ще­го­ся при вза­и­мо­дей­ствии избытка рас­тво­ра хлорида бария с раствором, со­дер­жа­щим 10,26 г суль­фа­та алюминия
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим урав­не­ния реакции
3 BaCl2 + Al2(SO4)3 = 3 BaSO4 + 2 AlCl3
Вычислить ко­ли­че­ство вещества суль­фа­та алюминия n= 10,26/342=0,03 моль
По урав­не­нию рассчитать ко­ли­че­ство осадка n (BaSO4 ) = 0, 09моль
m (BaSO4 )= 0,09*233=20,97г
Округлим до це­ло­го числа 21г
Вопрос: Объём (н.у.) газа, выделившегося при растворении 44 г сульфида железа (II) в избытке соляной кислоты, равен ______л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
 
Определить количество вещества сульфида железа n= m/M, n= 44г/ 88г/моль = 0,5моль
Полученную цифру подставить в уравнение и составить пропорцию
0,5/1 = Х/1
х= 0,5моль(H2S)
Найти объем газа V= Vm* n
V = 22,4* 0,5= 11,2 л.
Вопрос: Масса газа, выделившегося при обработке избытком хлороводородной кислоты 3 моль сульфида натрия, равна _____г
Категория: школьный раздел
Ответы:
Na2S 2HCl = 2 NaCl + H2S
 
Определить по уравнению реакции количество выделившегося сероводорода
3/1=Х/1
Х =3 моль (H2S)
Найти массу сероводорода m= M*n
n = 34 г/моль* 3 моль = 102 г.
Вопрос: Масса соли, образовавшейся при растворении оксида железа (III) массой 40 г в избытке азотной кислоты, равна________г
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составить уравнение реакции
Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Рассчитать количество вещества оксида железа (3) 40г/ 160г/моль= 0,25 моль
Рассчитать количество вещества соли (Fe(NO3)3)= 0,25*2= 0,5 моль
Рассчитать массу соли (Fe(NO3)3) m= M*n (количество вещества) m= 0,5 моль * 242г/моль= 121г
Вопрос: Объём газа (н.у.), выделившегося при действии избытка соляной кислоты на 1,5 моль карбида кальция, равна _____л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2
исходя из стехиометрии реакции, количество моль ацетилена = количеству моль карбида кальция = 1,5
V ацетилена = 1,5*22,4 = 33,6 л
Округляя до целых, 34 л
Вопрос: Choose the only right variant to complete the sentence. When Aurelius asked Dorigen to become his lover she … 
 (*ответ*) refused him saying that she would never betray her husband 
 agreed to become his lover providing that her husband would never get to know it 
 ordered him to go away of their place 
 accepted his proposal, the more so as her husband was away 
Choose the only right variant to complete the sentence. When Dorigen learnt that the rocks vanished from man’s sight she … 
 (*ответ*) was astonished, she never thought she would fall in such a trap 
 was happy to have a chance to keep her promise 
 was glad because she hated these rocks 
 wasn’t surprised because she had heard of such miracles 
Choose the only right variant to complete the sentence. When Dorigen told her husband what promise she had once given to Aurelius, Arveragus … . 
 (*ответ*) bade her to hold her troth 
 pretended as if nothing had happened 
 forbade her to hold her troth 
 was furious and bade Dorigen to get away of their house 
Choose the only right variant to complete the sentence. When Sir Thopas came to the country of Fairy he met there … . 
 (*ответ*) a giant, named Sir Oliphaunt 
 his army 
 his father 
 an elf-queen 
Choose the only right variant to complete the sentence. Wretch Aurelius laid more than …. in languor and in torment. 
 (*ответ*) two years 
 two months 
 a year 
 three years
'By pure chance' means 
 (*ответ*) accidentally 
 directed towards a specific end 
 with a definite purpose 
 intentionally, deliberately 
'Enduring' means 
 (*ответ*) lasting, permanent, durable 
 attractive, charming 
 unmanageable, mischievous 
 vigorous, forceful 
'Impenetrable' means 
 (*ответ*) unreceptive to ideas, impressions, influences etc. 
 without regret or shame 
 that cannot feel pain 
 not finished or complete 
'Imperishable' means 
 (*ответ*) indestructible, immortal 
 not showing human feelings 
 fleeting, temporary 
 urgent, imperative 
'Impervious' means 
 (*ответ*) not affected by 
 not suitable to the circumstances 
 absolutely necessary, urgent 
 without regret, shame or remorse 
'Merely' means 
 (*ответ*) no more than; and nothing else 
 too much 
 just 
 always 
'Scrap' is 
 (*ответ*) a small piece, bit, fragment 
 a thin, stunned tree or plant 
 a statement in defence or justification 
 a large number of smth. 
'To dangle' means 
 (*ответ*) to hang loosely 
 to have courage for 
 to move suddenly and fast 
 to strike with violence 
'To toil' means 
 (*ответ*) to move with painful afford or difficulty 
 to leave or get out, esp. in a hurry 
 to climb or crawl hurriedly 
 to hurry 
'Vocation' is 
 (*ответ*) occupation 
 a collection of smth. 
 favorite pastime, hobby 
 a period of rest and freedom from work
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены
Тест  прошел проверку
Вопрос: Перед каким органом Правительство России ставит вопрос об отставке?
Категория: юридические
Ответы:
перед Президентом страны
Вопрос: При растворении серебра в азотной кислоте выделилось 560 мл (н.у.) оксида азота(II). Масса растворённого металла равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
При растворении серебра в азотной кислоте выделилось 560 мл (н.у.) оксида азота(II). Масса растворённого металла равна
Вопрос: При растворении фосфора в концентрированной азотной кислоте выделилось 22,4 л (н.у.) оксида азота(IV). Масса израсходованного фосфора равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
При растворении фосфора в концентрированной азотной кислоте выделилось 22,4 л (н.у.) оксида азота(IV). Масса израсходованного фосфора равна
Вопрос: Объём газа (н.у.), выделившегося при растворении 10 г карбоната кальция в азотной кислоте, равен
Категория: школьный раздел
Ответы:
Объём газа (н.у.), выделившегося при растворении 10 г карбоната кальция в азотной кислоте, равен
Вопрос: Объём газа (н.у.), выделившегося при растворении 17,6 г сульфида железа(II) в соляной кислоте, равен
Категория: школьный раздел
Ответы:
Объём газа (н.у.), выделившегося при растворении 17,6 г сульфида железа(II) в соляной кислоте, равен
Вопрос: При взаимодействии сероводорода с оксидом серы (IV) образовалось 16 г серы. Общий объём вступивших в реакцию газов (н.у.) равен
Категория: школьный раздел
Ответы:
2H2S+SO2->3S+2H2O

n(S) = m(S)/M(S) = 16/32=0,5 моль

по уравнению из 3 моль газов (2 моля сероводорода и 1 моль оксида серы (IV) ) получается 3 моля серы, значит 0,5 моль серы получится из 0,5 моль газов.

молярный объем газов при нормальных условиях - 22,4 л/моль значит,

общий объём вступивших в реакцию газов (н.у.) равен 11,2 л.
Вопрос: При взаимодействии сероводорода с недостатком кислорода образовалось 16 г серы. Общий объём вступивших в реакцию газов (н.у.) равен
Категория: школьный раздел
Ответы:
при недостатке кислорода идет процесс2H2S+O2->2S+2H2On(S) = m(S)/M(S) = 16/32=0,5 мольпо уравнению 2 моля серы получается из 3 моль газов (2 моля сероводорода и 1 моль кислорода ) ,значит 0,5 моль серы получится из 0,75 моль газов.молярный объем газов при нормальных условиях - 22,4 л/моль значит,общий объём вступивших в реакцию газов (н.у.) равен 22,4*0,75=16,8 л.
Вопрос: Объём водорода (н. у.), необходимый для полного гидрирования 2,8 г этилена, равен
Категория: школьный раздел
Ответы:
C2H4 + H2 = C2H6
 n(C2H4) = n(H2)
m(C2H4)/M(C2H4)= V(H2)/22,4
2,8/28 = V(H2)/22,4
V(H2)=2,24 л
Вопрос: Объём кис­ло­ро­да (н. у.), не­об­хо­ди­мый для пол­но­го сжигания 1,6 г метана
Категория: школьный раздел
Ответы:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
 2n(CH4) = n(O2)
2m(CH4)/M(CH4) = V(O2)/22,4
2·1,6/16 = V(O2)/22,4
V(O2) = 4,48 л
Вопрос: При восстановлении оксида меди(II) аммиаком получено 24 г металла. Объём израсходованного аммиака (н.у.) равен
Категория: школьный раздел
Ответы:
3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
 3n(NH3) = 2n(Cu)
3V(NH3)/22,4 = 2m(Cu)/M(Cu)
3V(NH3)/22,4 = 2*24/64
V(NH3) = 2*24*22,4/(3*64) = 5,6 л
Вопрос: При растворении меди в разбавленной азотной кислоте получено 141 г соли. Объём образовавшегося оксида азота(II) (н. у.) равен
Категория: школьный раздел
Ответы:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
 
2n(Cu(NO3)2) = 3n(NO)
2m(Cu(NO3)2)/M(Cu(NO3)2) = 3V(NO)/22,4
2*141/188 = 3V(NO)/22,4
V(NO) = 2*141*22,4/(3*188) = 11,2 л
Вопрос: Among the customers at Bogle’s was a young man named Seeders, who worked in …. . 
 (*ответ*) a laundry office 
 a Chop House 
 a foreign company 
 a bank 
At nineteen Samuel had quit the country and come to town and spent a year in and out the city jail for … . 
 (*ответ*) gambling and fighting 
 storing drugs 
 robbery 
 manslaughter 
At the cashier’s desk sits …, cold sordid, slow smouldering and takes your money. 
 (*ответ*) Bogle 
 a Voice 
 cashier 
 Aileen 
Hamp Worsham had blurred eyes and a fringe of white hair about the head and face of a … general 
 (*ответ*) Roman 
 Greek 
 Russian 
 Noble 
It was … who had actually sent the boy (Samuel) to Jefferson in the first place: he had caught the boy breaking into his commissary store and ordered him off the place. 
 (*ответ*) Carothers Edmonds 
 Stevens 
 Sheriff 
 Hamp Worsham 
Joe Larrabee sold the water-color of the obelisk to 
 (*ответ*) A man from Peoria 
 Tinkle 
 Mr. Magister 
 General Pinkney 
Joe Larrabee was pulsing with a genius for 
 (*ответ*) pictorial art 
 architecture 
 music 
 dancing 
Miss Worsham lived alone in the … house her father had left her. 
 (*ответ*) decaying 
 two-storey 
 huge 
 country- 
Mollie Beauchamp wanted Stevens to … . 
 (*ответ*) find her grandson 
 discharge her grandson from the prison 
 find her husband 
 send Carothers Edmonds to prison 
Mollie Beauchamp was staying in town … . 
 (*ответ*) at Hamp Worsham's place 
 with her sister 
 at the boarding-house 
 in the hotel 
Perhaps a dozen of times George Willard and the strange, shapeless man who lived in his father’s hotel … . 
 (*ответ*) had been on the point of talking 
 met each other by chance near the hotel 
 talked to each other 
 saw each other 
Samuel Warsham was orphaned of his mother at death and deserted by his father, whom the … had taken and raised, or tried to 
 (*ответ*) grandmother 
 step-mother 
 aunt 
 grandfather 
Samuel Worsham was executed for … . 
 (*ответ*) murder of Chicago policemen 
 spreading of drugs 
 high treason 
 murder of the District Attorney 
The customers at Bogle’s were Aileen’s … . 
 (*ответ*) slaves 
 chiefs 
 relatives 
 friends 
The needs of Bogle’s customers were supplied by … . 
 (*ответ*) two waitresses and a Voice 
 one waitress and a Voice 
 three waitresses 
 Bogle himself and his wife
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены
Тест  прошел проверку
Вопрос: При раз­ло­же­нии пе­рок­си­да во­до­ро­да вы­де­ли­лось 6,72 л (н. у.) кислорода.
Масса пе­рок­си­да водорода, всту­пив­ше­го в реакцию, равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
При раз­ло­же­нии пе­рок­си­да во­до­ро­да вы­де­ли­лось 6,72 л (н. у.) кислорода. Масса пе­рок­си­да водорода, всту­пив­ше­го в реакцию, равна
Вопрос: Для пол­но­го сжи­га­ния суль­фи­да цинка по­тре­бо­ва­лось 67,2 л (н. у.) кислорода. Масса суль­фи­да цинка равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для пол­но­го сжи­га­ния суль­фи­да цинка по­тре­бо­ва­лось 67,2 л (н. у.) кислорода. Масса суль­фи­да цинка равна
Вопрос: Для пол­но­го вос­ста­нов­ле­ния ок­си­да меди(II) из­рас­хо­до­ва­но 13,44 л (н. у.) аммиака. Масса об­ра­зо­вав­шей­ся меди равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O3n(NH3) = 2n(Cu)3V(NH3)/22,4 = 2m(Cu)/M(Cu)m(Cu) = 3*13,44*64/(2*22,4) = 57,6 г
Вопрос: При рас­тво­ре­нии алюминия в из­быт­ке щёлочи вы­де­ли­лось 20,16 л (н.у.) газа. Масса про­ре­а­ги­ро­вав­ше­го алюминия равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Al+2NaOH +6H2O = 2Na(Al(OH)4)+3H2n(водорода)=20,16/22,4 = 0,9 мольn(алюминия) = 0,9*2/3 = 0,6 мольm(алюминия) = 0,6*27 = 16,2 г
Вопрос: При вос­ста­нов­ле­нии ок­си­да железа(III) уг­ле­ро­дом об­ра­зо­вал­ся уг­ле­кис­лый газ объёмом 13,44 л (н. у.). Масса об­ра­зо­вав­ше­го­ся же­ле­за равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
m (Fe) = 0,8*M (Fe) = 0,8*56 = 44,8 г
Вопрос: При пол­ном разложении бер­то­ле­то­вой соли об­ра­зо­вал­ся кислород объёмом 20,16 л (н. у). Масса об­ра­зо­вав­ше­го­ся хлорида калия равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
При пол­ном разложении бер­то­ле­то­вой соли об­ра­зо­вал­ся кислород объёмом 20,16 л (н. у). Масса об­ра­зо­вав­ше­го­ся хлорида калия равна
Вопрос: В ре­зуль­та­те ре­ак­ции алю­ми­ния с со­ля­ной кис­ло­той об­ра­зо­ва­лось 0,4 моль соли. Какой объём (н.у.) во­до­ро­да при этом выделился?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

количество моль во­до­ро­да в 1,5 раз боль­ше количества моль алюминия, зна­чит оно равно 0,4*1,5=0,6 моль. Объем во­до­ро­да равен 0,6*22,4=13,44 л.
Вопрос: Какая масса азота об­ра­зу­ет­ся при го­ре­нии 11,2 л (н.у.) аммиака?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2NH3+1.5O2=N2+3H2O

количество моль азота в 2 раза мень­ше количества моль аммиака, зна­чит оно равно (11,2/22,4)/2=0,25 моль. Его масса равна 0,25*28 = 7 г.
Вопрос: Какой объём (н.у.) кис­ло­ро­да по­тре­бу­ет­ся для окис­ле­ния 0,6 моль ок­си­да серы(IV)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
SO2+0.5O2+SO3

количество моль кис­ло­ро­да в два раза мень­ше ко­ли­че­ства моль ди­ок­си­да серы, зна­чит объем кислорода будет равен (0,6/2)*22,4=6,72 л.

Ответ:3
Вопрос: При рас­тво­ре­нии меди в кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кис­ло­те вы­де­ли­лось 11,2 л (н.у.) бу­ро­го газа. Масса про­ре­а­ги­ро­вав­шей меди равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
количество моль меди в два раза меньше количества моль диоксида азота, значит её масса будет равна (11,2/22,4)/2*64=16,0 г.
Вопрос: The superintendent had put Wash into the obscure office at Winesburg to avoid discharging him, and he meant … . 
 (*ответ*) to keep him there 
 to send him to an office at Columbus 
 to promote him to a position as dispatcher at an increased salary 
 to discharge him in to months 
The Voice at Bogle came from the kitchen and … . 
 (*ответ*) didn’t shine in the way of originality 
 was very bothering 
 repeated the same thing over and over again 
 sparkled with wit 
The Voice contented itself with vain repetitions of exclamations emitted by … concerning food. 
 (*ответ*) the waitresses 
 the cook 
 bogle 
 the customers 
There was much … among the steady customers at Bogle’s. 
 (*ответ*) rivalry 
 indifference 
 hatred 
 friendship 
They who had finished eating ate more that they might … . 
 (*ответ*) continue in the light of Aileen’s smiles 
 continue in Bogle’s company 
 continue having a good time 
 have a rest 
They who sat at Tildy’s tables spoke to Tildy briefly, with quotations from … . 
 (*ответ*) the Bible 
 the last news 
 the Shakespeare 
 the bill of fair 
Tildy was a good waitress and the men … her. 
 (*ответ*) tolerated 
 felt sorry for 
 adored 
 respected 
Tildy was …, and too anxious to please. 
 (*ответ*) dumpy, plain-faced 
 thin, light-haired 
 cold, sordid 
 gracious and learned in persiflage 
Upon each table at Bogle’s stands the counterfeit of that benign sauce made … . 
 (*ответ*) from the recipe of a nobleman in India 
 from the recipe of a wise man in Tibet 
 from the recipe of a popular journal 
 of oysters 
Wash Williams took care of his … . 
 (*ответ*) hands 
 teeth 
 face 
 feet 
Wash Williams was a man of … . 
 (*ответ*) courage 
 world 
 men 
 talent 
Wash Williams, the telegraph operator of Winesburg, was the … thing in town. 
 (*ответ*) ugliest 
 busiest 
 handsomest 
 cleverest 
Wash’s girth was immense, his neck thin, his legs … . 
 (*ответ*) feeble 
 fat 
 short 
 strong 
When after two years of married life Wash Williams found that his wife had managed to acquire three other lovers who came regularly to their house he … . 
 (*ответ*) sent her home to her mother and said nothing 
 killed her 
 made a scene and sent her home to her mother 
 forgave her 
When one loves ones Art no service seems …. 
 (*ответ*) too hard 
 too monotonous 
 too humiliating 
 too easy 
When the superintendent received the letter of complaint from the banker’s wife, he … and laughed unpleasantly. 
 (*ответ*) tore it up 
 sent it back 
 answered it immediately 
 read it carefully
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены
Тест  прошел проверку
Вопрос: При рас­тво­ре­нии свинца в кон­цен­три­ро­ван­ной азотной кис­ло­те выделилось 4,48 л (н. у.) бу­ро­го газа. Масса про­ре­а­ги­ро­вав­ше­го металла равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
количество моль свинца в два раза меньше количества моль диоксида азота, значит его масса будет равна (4,48/22,4)/2*207=20,7 г
Вопрос: Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO2, равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
Необходимо составить уравнение реакции 2Н2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O. Рассчитать количество вещества сероводорода 67,2/22,4=3 моль. Можно соотнести любым методом количества вещества по уравнению и по условию задачи между сероводородом и кислородом. Получится что количество вещества кислорода получится тоже 4,5 моль, т.к. между ними соотношение по уравнению реакции 2 к 3. Рассчитать массу кислорода m= M* n (количество вещества). M= 32 г/моль (по таблице Менделеева) Следовательно m= 32 г/моль * 4,5 моль = 144 г
Вопрос: Масса кислорода, не­об­хо­ди­мо­го для пол­но­го сжигания 67,2 л (н.у.) се­ро­во­до­ро­да до SO2 равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
Необходимо со­ста­вить уравнение ре­ак­ции 2H2S+3O2=2SO2+2H2O. Рас­счи­тать количество ве­ще­ства сероводорода 67,2 / 22,4 = 3 моль. Можно со­от­не­сти любым ме­то­дом количества ве­ще­ства по урав­не­нию и по усло­вию задачи между се­ро­во­до­ро­дом и кислородом. Получится, что не­об­хо­ди­мое количество ве­ще­ства кислорода равно 4,5 моль, т. к. между ними со­от­но­ше­ние по урав­не­нию реакции 2 к 3. Рас­счи­тать массу кис­ло­ро­да m = M * n (количество вещества). M = 32 г / моль (по таб­ли­це Менделеева). Сле­до­ва­тель­но m = 32 г / моль * 4,5 моль = 144 г.
Вопрос: Какой объём (н. у.) во­до­ро­да выделится при вза­и­мо­дей­ствии 0,4 моль калия с из­быт­ком воды?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Какой объём (н. у.) во­до­ро­да выделится при вза­и­мо­дей­ствии 0,4 моль калия с из­быт­ком воды?
Вопрос: При сливании раствора нитрата серебра с избытком раствора хлорида натрия образовался осадок массой 28,6 г. Масса нитрата серебра в исходном растворе равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl

n(хлорида серебра) = m/M = 28,6/143,5 = 0,2 моль

количество моль нитрата серебра = количеству моль хлорида серебра, значит

m(нитрата серебра)=M(нитрата серебра)*n(хлорида серебра)= 170*0,2 = 34 г
Вопрос: При взаимодействии лития с водой образовался гидроксид лития количеством вещества 0,25 моль. Какой объём (н. у.) водорода при этом выделился?
Категория: школьный раздел
Ответы:
При взаимодействии лития с водой образовался гидроксид лития количеством вещества 0,25 моль. Какой объём (н. у.) водорода при этом выделился?
Вопрос: Через раствор, содержащий 29,4 г серной кислоты, пропустили аммиак до образования средней соли. Объём (н. у.) прореагировавшего газа составил
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(серной кислоты) = m/M = 29,4/98 = 0,3 мольколичество моль аммиака = двухкратному количеству моль серной кислоты, значитV(аммиака)= 2*n(серной кислоты)*V_m= 13,44 л

Уравнение реакции:H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4Из условия задания m(H2SO4) = 29,4 г. Найдем количество вещества серной кислоты:n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 29,4/98 = 0,3 моль.Перед H2SO4 в уравнении реакции коэффициент равный 1 (коэффициент равный единице в уравнении реакции не ставится),  а перед NH3 — коэффициент равный 2. Следовательно количество вещества аммиака связано с количеством вещества серной кислоты следующим образом:n(NH3) = n(H2SO4) ⋅ 2/1 = 0,3 ⋅ 2/1 = 0,6 мольСледовательно:V(NH3) = n(NH3) ⋅ Vm = 0,6 ⋅ 22,4 = 13,44 л.
Вопрос: Через раствор, содержащий серную кислоту, пропустили 6,72 л (н. у.) аммиака до образования средней соли. Масса образовавшейся при этом соли равна_г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(аммиака) = V/V_m = 6,72/22,4 = 0,3 мольколичество моль сульфата аммония = половине количества моль аммиака, значитm(сульфата аммония)= 0,5*n(аммиака)*M= 19,8 г
Вопрос: Масса осадка, образовавшегося при смешивании раствора, содержащего 34 г нитрата серебра, и избытка раствора хлорида натрия, равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(нитрата серебра) = m/M = 34/170 = 0,2 мольколичество моль нитрата серебра = количеству моль хлорида серебра, значитm(хлорида серебра)=M(хлорида серебра)*n(нитрата серебра)= 28,7 г
Вопрос: Гидроксид железа(III) мас­сой 53,5 г об­ра­бо­та­ли раствором сер­ной кислоты. Масса об­ра­зо­вав­шей­ся при этом сред­ней соли равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(гидроксида) = m/M = 53,5/107 =0,5 мольколичество моль суль­фа­та железа(III) = по­ло­ви­не количества моль гид­рок­си­да железа(III), значитm(соли)=M(сульфата железа(III))*n(гидроксида)*0,5= 100 г