Вопрос: Классы неорганических веществ: кислоты (внутренняя классификация, способы получения, номенклатура, физические и химические свойства, применение).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков.1. По числу атомов водорода: число атомов водорода (n) определяет основность кислот:n = 1  одноосновная   n = 2  двухосновная   n = 3   трехосновная2. По составу:а) Таблица кислород содержащих  кислот, кислотных остатков и соответствующих кислотных оксидов:Кислота (НnА)Кислотный остаток (А)Соответствующий  кислотный оксидH2SO4 сернаяSO4 (II) сульфатSO3    оксид серы (VI)HNO3 азотнаяNO3 (I) нитратN2O5 оксид азота ( V)HMnO4 марганцеваяMnO4 (I) перманганатMn2O7 оксид марганца (VII)H2SO3 сернистаяSO3 (II) сульфитSO2      оксид серы (IV )H3PO4 ортофосфорнаяPO4 (III) ортофосфатP2O5   оксид фосфора (V)HNO2 азотистаяNO2 (I) нитритN2O3   оксид азота (III )H2CO3 угольнаяCO3 (II) карбонатCO2 оксид углерода ( IV)H2SiO3 кремниеваяSiO3 (II) силикатSiO2  оксид кремния (IV)НСlO хлорноватистаяСlO  (I) гипохлоритСl2O оксид хлора (I)НСlO2 хлористаяСlO2 (I) хлоритСl2O3 оксид хлора (III)НСlO3  хлорноватаяСlO3 (I) хлоратСl2O5 оксид хлора (V)НСlO4  хлорнаяСlO4 (I) перхлоратСl2O7 оксид хлора (VII)б) Таблица бескислородных кислотКислота (НnА)Кислотный остаток (А)HCl  соляная, хлороводороднаяCl (I) хлоридH2S сероводороднаяS(II) сульфидHBr бромоводороднаяBr (I) бромидHI йодоводороднаяI(I) йодидHF фтороводородная,плавиковаяF(I) фторидФизические свойства кислотМногие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. известны также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO3, борная H3BO3. Почти все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H2SiO3. Растворы кислот имеют кислый вкус. Так, например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: лимонная, яблочная и т.д.Способы получения кислотбескислородныекислородсодержащиеHCl, HBr, HI, HF, H2SHNO3, H2SO4 и другиеПОЛУЧЕНИЕ1. Прямое взаимодействие неметалловH2 + Cl2 = 2 HCl1. Кислотный оксид + вода = кислота  SO3 + H2O  = H2SO42. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) =  Na2SO4 + 2HCl­Химические свойства кислот1. Изменяют окраску индикаторов Название индикатораНейтральная средаКислая средаЛакмусФиолетовыйКрасныйФенолфталеинБесцветныйБесцветныйМетилоранжОранжевыйКрасныйУниверсальная индикаторная бумагаОранжеваяКрасная 2.Реагируют с металлами в ряду активности до  H2  (искл. HNO3 –азотная кислота)                                         Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H2↑  (р. замещения)Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2                                  3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металловМехОу +  КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О     (р. обмена)CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O4. Реагируют с основаниями  – реакция нейтрализации КИСЛОТА  + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O    ( р. обмена)H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O 5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется кислота, выпадающая в осадок или выделяется газ: 2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) =  Na2SO4 + 2HCl­↑  ( р. обмена) Сила кислот убывает в ряду:HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2>H2CO3 > H2S > H2SiO3 .Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании ( искл. H2SO4 ; H3PO4 )КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА       (р. разложения )Сероводородная кислота в продуктах выделяется в виде газа:СаS + 2HCl = H2S↑ + CaCl2