nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Используя стальные канцелярские скрепки и два соединения разных классов, получите сульфат железа (II) двумя реакциями замещения запишите молекулярные и ионные уравнения реакции, отметьте признаки и условия их протекания. Составьте электронные балансы, укажите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для получения сульфата железа (II), опустим стальные канцелярские скрепки в пробирку с раствором серной кислоты.Fe + H2SO4 ⟶ FeSO4 + H2↑Fe + 2H+ + SO42- ⟶ Fe2+ + SO42- + H2↑Fe + 2H+ ⟶ Fe2+ + H2↑2H+ + 2ē ⟶ H201окислитель (восстановление)Fe0 - 2ē ⟶ Fe+21восстановитель (окисление)Для получения сульфата железа (II), опустим стальные канцелярские скрепки в пробирку с раствором сульфата меди (II).Fe + CuSO4 ⟶ FeSO4 + CuFe + Cu2+ + SO42- ⟶ Fe2+ + SO42- + CuFe + Cu2+ ⟶ Fe2+ + CuCu+2 + 2ē ⟶ Cu01окислитель (восстановление)Fe0 - 2ē ⟶ Fe+21восстановитель (окисление)
Вопрос: Используя пероксид водорода и ферменты растительного происхождения, получите кислород и докажите его наличие. Охарактеризуйте реакцию по всем классификационным признакам.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для получения кислорода из пероксида водорода, используем ферменты растительного происхождения – натертую сырую морковь или картофель:H2O2   ферменты ⟶ H2O + O2↑Реакция разложения, окислительно-восстановительная, каталитическая, экзотермическая, необратимая, гетерогенная.Доказать, что выделяющийся газ является кислородом, можно с помощью тлеющий лучины, при её опускании в пробирку, она вспыхивает ярким пламенем.
Вопрос: Исследуйте растворы нитратов натрия и серебра, а также хлорида цинка с помощью индикаторной бумаги. Объясните результаты исследований, запишите уравнения химических процессов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Индикаторная бумага в растворе хлорида натрия указывает на нейтральную среду, объясняется это тем, что хлорид натрия образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз данной соли не идёт.Индикаторная бумага в растворе нитрата серебра показывает кислую среду.AgNO3 + HOH ⇄ AgOH + HNO3Ag+ + NO3- + HOH ⇄ AgOH + H+ + NO3-Ag+ + HOH ⇄ AgOH + H+Раствор имеет кислую среду т. к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+).Индикаторная бумага в растворе хлорида цинка показывает кислую среду.ZnCl2 + HOH ⇄ ZnOHCl + HClZn2+ + 2Cl- + HOH ⇄ ZnOH+ + Cl- + H+ + Cl-Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+Раствор имеет кислую среду т. к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+).
Вопрос: Перечень специфических блюд, продуктов, напитков, отражающих традиции питания конкретного народа (страны), – это
(*ответ*) национальная кухня
 «а ля карт»
 «а парт»
 «табльдот»
Пищевой продукт или сочетание продуктов, доведенных до кулинарной готовности, но не требующих незначительной, дополнительной обработки в виде разогрева, порционирования и формирования, – это
(*ответ*) кулинарное изделие
 сырье для предприятий общественного питания
 полуфабрикаты в общественном питании 
 полуфабрикаты высокой степени готовности
Площадь залов закусочных на одно посадочное место должна соответствовать нормативу (в м2)
(*ответ*) 1,6
 1,2
 1,5
 1
Площадь торгового зала с эстрадой и танцплощадкой в ресторане на одно посадочное место должна составлять нормативу (в м2)
(*ответ*) 2 
 5
 10
 15
По ассортименту бары делятся на
(*ответ*) молочный
(*ответ*) пивной
(*ответ*) кофейный
(*ответ*) коктейль-бар
 видео-бар
По ассортименту реализуемой продукции различают закусочные
(*ответ*) общего типа
(*ответ*) специализированные
 при профессионально-технических училищах
 при общеобразовательных школах
По ассортименту реализуемой продукции различают кафе-
(*ответ*) мороженное
(*ответ*) кондитерская
(*ответ*) молочная
 молодежное
По контингенту потребителей различают кафе-
(*ответ*) молодежное
(*ответ*) детское
 молочная
 мороженное
По методу обслуживания различают кафе 
(*ответ*) самообслуживание
(*ответ*) обслуживание официантами
 обслуживание барменами
 обслуживание метрдотелями
По производственной структуре предприятия общественного питания можно классифицировать
(*ответ*) заготовочное
(*ответ*) доготовочное
(*ответ*) предприятия с полным циклом производства
 универсальное
По специфике обслуживания потребителей бары делятся на _-бар и _-бар
(*ответ*) видео
(*ответ*) варьете
 коктейль
 гриль
Помещения для создания нормальных условий труда и отдыха работников предприятия – это группа помещений
(*ответ*) административно-бытовые
 складские 
 производственные 
 торговые
Помещения, предназначенные для кратковременного хранения сырья и продуктов в охлаждаемых каперах и неохлаждаемых кладовых с соответствующими режимами хранения, – это группа помещений
(*ответ*) складские 
 производственные 
 торговые
 административно-бытовые
Категория: экономические
Ответы:
тест прошел проверку
все верно по ответам)
Вопрос: Предложите и экспериментально осуществите проект исследования зависимости скорости химической реакции от температуры на основе реакции оксида меди (II) с раствором серной кислоты запишите молекулярное и ионное уравнения реакции, отметьте признаки и условия её протекания. Обоснуйте, почему реакция относится к окислительно-восстановительным.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В две пробирки добавим небольшое количество оксида меди (II), и прильём в эти пробирки по 3-4 мл раствора серной кислоты. Первую пробирку нагреем в пламени спиртовки, а вторую оставим при комнатной температуре. В первой пробирке будет наблюдаться быстрое растворение черного оксида меди (II) и окрашивание раствора в голубой цвет, во второй пробирке будет наблюдаться частичное растворение оксида меди (II).CuO + H2SO4 ⟶ CuSO4 + H2OCuO + 2H+ + SO42- ⟶ Cu2+ + SO42- + H2OCuO + 2H+ ⟶ Cu2+ + H2OВывод: при повышении температуры скорость химической реакции возрастает.
Вопрос: Какой объём воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 36 г магния, массовая доля которого в образце составляет 97,5% (объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ к заданию по физике
Вопрос: Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) литий ⟶ оксид лития ⟶ гидроксид лития ⟶ нитрат лития; б) медь ⟶ оксид меди (II) ⟶ хлорид меди (II) ⟶ хлорид цинка ⟶ гидроксид цинка
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ к заданию по физике
Вопрос: Определите массу 20%-ного раствора серной кислоты, необходимой для нейтрализации 112 г 5 %-ного раствора гидроксида калия
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ к заданию по физике
Вопрос: Найдите объём (н. у.) аммиака, полученного в результате реакции между 340 г гидроксида кальция, содержащего 20% примесей, с необходимым количеством хлорида аммония
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ к заданию по физике
Вопрос: В пробирку налейте 2-3 мл раствора хлорида или сульфата цинка и добавьте 7-10 капель раствора щёлочи. Взболтайте содержимое пробирки. Что наблюдаете? Добавьте в пробирку такой же объём раствора серной кислоты. Что наблюдаете?
Категория: школьный раздел
Ответы:
При добавлении 7-10 капель раствора щёлочи к 2-3 мл раствора хлорида цинка наблюдается выпадение белого осадка, после перемешивания раствора наблюдается растворение осадка:

ZnCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Zn(OH)2↓

Zn(OH)2 + 2NaOH ⟶ Na2[Zn(OH)4]

При последующем добавлении раствора серной кислоты, наблюдается выпадение белого осадка:

Na2[Zn(OH)4] + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + Zn(OH)2↓
Вопрос: В пробирку налейте 2-3 мл раствора щёлочи и добавьте 7-10 капель раствора хлорида или сульфата цинка. Взболтайте содержимое пробирки. Что наблюдаете?
Категория: школьный раздел
Ответы:
При добавлении 7-10 капель раствора хлорида цинка к 2-3 мл раствора щёлочи наблюдается выпадение белого осадка: ZnCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Zn(OH)2↓
Вопрос: Какая масса гидрокарбоната натрия (рыхлитель теста) потребуется для получения 1,12 л газов (н. у.), включая пары воды
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ к заданию по физике
Вопрос: Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии 585 мг 20%-ного раствора хлорида натрия с необходимым количеством нитрата серебра
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ к заданию по физике
Вопрос: В раствор медного купороса опустили железную пластину. Через некоторое время масса пластины увеличилась на 1,2 г. Определите массу меди, выделившейся на пластине
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ к заданию по физике
Вопрос: Помещения, предназначенные для переработки продуктов сырья и выпуска готовой продукции, включающие основные, специализированные и доготовочные, специализированные и вспомогательные, – это группа помещений
(*ответ*) производственные 
 складские 
 торговые
 административно-бытовые
Помещения, предназначенные для реализации готовой продукции и организации ее потребления, – это группа помещений
(*ответ*) торговые
 складские 
 производственные 
 административно-бытовые
Предметная специализация предприятия развивается в направлениях
(*ответ*) производство блюд национальной кухни и кухни зарубежных стран
(*ответ*) производство кулинарных изделий из одного вида сырья
(*ответ*) организация питания отдельных контингентов потребителей в зависимости от их работы и учебы
 изготовление готовой продукции на доготовочных предприятиях
Предприятие общественного питания с барной стойкой, реализующее смешанные напитки, крепкие алкогольные, слабоалкогольные и безалкогольные напитки, закуски, десерты, мучные кондитерские и булочные изделия, покупные товары, – это
(*ответ*) бар
 кафе
 закусочная
 ресторан
Предприятие общественного питания с ограниченным ассортиментом блюд несложного приготовления для быстрого обслуживания посетителей – это
(*ответ*) закусочная
 бар
 ресторан
 кафе
Предприятие общественного питания с широким ассортиментом блюд сложного изготовления, включая заказные и фирменные, вино-водочные, табачные и кондитерские изделия, с повышенным уровнем обслуживания в сочетании с организацией досуга – это
(*ответ*) ресторан
 бар
 кафе
 закусочная
Предприятие общественного питания, предназначенного для обслуживания пассажиров железнодорожного транспорта, находящегося в пути в одном направлении более суток, – это
(*ответ*) вагон-ресторан
 кафе
 шашлычная
 пельменная
Предприятие общественного питания, предназначенное для организации отдыха посетителей, реализующее ограниченный, по сравнению с рестораном, ассортимент фирменных заказных блюд несложного приготовления, а также мучные кондитерские изделия, напитки, покупные товары, – это
(*ответ*) кафе
 бар
 закусочная
 столовая
Предприятие, предназначенное для производства кулинарной продукции, мучных кондитерских и булочных изделий, их реализации и организации потребления, – это
(*ответ*) предприятие общественного питания
 фабрика-заготовочная
 столовая
 комбинат питания
Предприятия общественного питания при мясокомбинатах, рыбозаводах, овощехранилищах – это
(*ответ*) специализированные кулинарные цехи
 комбинат питания
 комбинат полуфабрикатов
 фабрика-кухня
Предприятия общественного питания, осуществляющие обработку сырья, выпускающие полуфабрикаты и готовую продукцию, а затем сами ее реализующие, – это предприятия общественного питания
(*ответ*) с полным циклом производства
 заготовочные
 доготовочные
 универсальные
Категория: экономические
Ответы:
тест прошел проверку
все верно по ответам)
Вопрос: Проведите реакции, характеризующие свойства раствора серной кислоты. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, отметьте признаки и условия их протекания. Обоснуйте, почему та или иная проведённая вами реакция относится к окислительно-восстановительным. Там, где это возможно, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Реакции, характеризующие свойства раствора серной кислоты.Реагирует с активными металлами:Zn + H2SO4 ⟶ ZnSO4 + H2↑Zn + 2H+ + SO42- ⟶ Zn2+ + SO42- + H2↑Zn + 2H+ ⟶ Zn2+ + H2↑2H+ + 2ē ⟶ H201окислитель (восстановление)Zn0 - 2ē ⟶ Zn+21восстановитель (окисление)Реагирует с оксидами металлов:CuO + H2SO4 ⟶ CuSO4 + H2OCuO + 2H+ + SO42- ⟶ Cu2+ + SO42- + H2OCuO + 2H+ ⟶ Cu2+ + H2OРеагирует с основаниями:2Al(OH)3 + 3H2SO4 ⟶ Al2(SO4)3 + 6H2O2Al(OH)3 + 6H+ + 3SO42- ⟶ 2Al3+ + 3SO42- + 6H2OAl(OH)3 + 3H+ ⟶ Al3+ + 3H2OРеагируют с солями, если в результате реакции образуется осадок, или газ, или слабый электролит:Na2CO3 + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + H2O + CO2↑2Na+ + CO32- + 2H+ + SO42- ⟶ 2Na+ + SO42- + H2O + CO2↑2H+ + CO32- ⟶ H2O + CO2↑
Вопрос: Получите гидроксид меди (II) реакцией обмена и проведите эксперименты, характеризующие химические свойства этого соединения. Запишите молекулярные и ионные уравнения проведённых реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Получить гидроксид меди (II) можно с помощью растворов сульфата меди (II) и гидроксида натрия:CuSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Cu(OH)2↓Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓Cu2+ + 2OH- ⟶ Cu(OH)2↓Эксперименты, характеризующие химические свойства гидроксида меди (II).Является амфотерным гидроксидом. Реагирует с кислотами:Cu(OH)2 + 2HCl ⟶ CuCl2 + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- ⟶ Cu2+ + 2Cl- + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ ⟶ Cu2+ + 2H2OРеагирует с концентрированными растворами щелочей:Cu(OH)2 + 2NaOH ⟶ Na2[Cu(OH)4]Cu(OH)2 + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + [Cu(OH)4]2-Cu(OH)2 + 2OH- ⟶ [Cu(OH)4]2-Реагирует с кислотными оксидами:2Cu(OH)2 + CO2 ⟶ (CuOH)2CO3 + H2OПри нагревании разлагается на оксид и воду:Cu(OH)2   t ⟶ CuO + H2O
Вопрос: Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида аммония, отметьте условия и признаки проведённых реакций. Запишите их молекулярные и ионные уравнения.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При добавлении раствора щелочи к раствору хлорида аммония, и последующем нагревании смеси, в результате реакции выделяется аммиак, который можно распознать по запаху или с помощью смоченной лакмусовой бумажки (окрасится в синий цвет):NH4Cl + NaOH   t ⟶ NaCl + NH3↑ + H2ONH4+ + Cl- + Na+ + OH-   t ⟶ Na+ + Cl- + NH3↑ + H2ONH4+ + OH-   t ⟶ NH3↑ + H2OТаким образом можно доказать, что в растворе присутствую катионы аммония.При добавлении раствора нитрата серебра к раствору хлорида аммония, наблюдается выпадение белого творожистого осадка хлорида серебра:NH4Cl + AgNO3 ⟶ NH4NO3 + AgCl↓NH4+ + Cl- + Ag+ + NO3- ⟶ NH4+ + NO3- + AgCl↓Ag+ + Cl- ⟶ AgCl↓Таким образом можно доказать, что в растворе присутствую хлорид-анионы.
Вопрос: Проведите реакции, характеризующие свойства раствора гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, отметьте признаки и условия их протекания. Обоснуйте, почему та или иная проведённая вами реакция относится к окислительно-восстановительным. Там, где это возможно, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Реакции, характеризующие свойства раствора гидроксида натрия.Взаимодействует с кислотами:NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2ONa+ + OH- + H+ + Cl- ⟶ Na+ + Cl- + H2OH+ + OH- ⟶ H2OВзаимодействует с кислотными оксидами:2NaOH + CO2 ⟶ Na2CO3 + H2O2Na+ + 2OH- + CO2 ⟶ 2Na+ + CO32- + H2O2OH- + CO2 ⟶ CO32- + H2OВзаимодействует с амфотерными оксидами:2NaOH + Al2O3 + 3H2O ⟶ 2Na[Al(OH)4]2Na+ + 2OH- + Al2O3 + 3H2O ⟶ 2Na+ + 2[Al(OH)4]-2OH- + Al2O3 + 3H2O ⟶ 2[Al(OH)4]-Взаимодействует с амфотерными основаниями:NaOH + Al(OH)3 ⟶ Na[Al(OH)4]Na+ + OH- + Al(OH)3 ⟶ Na+ + [Al(OH)4]-OH- + Al(OH)3 ⟶ [Al(OH)4]-Взаимодействует с солями, если в результате реакции образуется осадок, или газ, или малодиссоциирующее вещество:CuSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Cu(OH)2↓Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓Cu2+ + 2OH- ⟶ Cu(OH)2↓Взаимодействует с некоторыми металлами.2Al + 2NaOH + 6H2O ⟶ 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑2Al + 2Na+ + 2OH- + 6H2O ⟶ 2Na+ + 2[Al(OH)4]- + 3H2↑2Al + 2OH- + 6H2O ⟶ 2[Al(OH)4]- + 3H2↑2H+ + 2ē ⟶ H203окислитель (восстановление)Al0 - 3ē ⟶ Al+32восстановитель (окисление)Взаимодействует с некоторыми неметаллами.2KOH + Si + H2O ⟶ K2SiO3 + 2H2↑2K+ + 2OH- + Si + H2O ⟶ 2K+ + SiO32- + 2H2↑2OH- + Si + H2O ⟶ SiO32- + 2H2↑2H+ + 2ē ⟶ H202окислитель (восстановление)Si0 - 4ē ⟶ Si+41восстановитель (окисление)Щёлочи взаимодействуют с органическими веществами: галогенпроизводными, фенолами, сложными эфирами и др.CH3CH2Br + NaOH ⟶ CH3CH2OH + NaBrC6H5OH + NaOH ⟶ C6H5ONa + H2O
Вопрос: Получите в двух пробирках гидроксид цинка реакцией обмена и проведите эксперименты, характеризующие химические свойства этого соединения. Запишите молекулярные и ионные уравнения проведённых реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Получить гидроксид цинка (II) можно с помощью растворов сульфата цинка (II) и гидроксида натрия:ZnSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Zn(OH)2↓Zn2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO42- + Zn(OH)2↓Zn2+ + 2OH- ⟶ Zn(OH)2↓Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства.Взаимодействует со щелочами:Zn(OH)2 + 2NaOH ⟶ Na2[Zn(OH)4]Zn(OH)2 + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + [Zn(OH)4]-Zn(OH)2 + 2OH- ⟶ [Zn(OH)4]-Взаимодействует с кислотами:Zn(OH)2 + 2HCl ⟶ ZnCl2 + 2H2OZn(OH)2 + 2H+ + 2Cl- ⟶ Zn2+ + 2Cl- + 2H2OZn(OH)2 + 2H+ ⟶ Zn2+ + 2H2O
Вопрос: Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида бария, отметьте условия и признаки проведённых реакций. Запишите их молекулярные и ионные уравнения.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При добавлении раствора сульфата натрия к раствору хлорида аммония, наблюдается выпадение белого осадка:BaCl2 + Na2SO4 ⟶ 2NaCl + BaSO4↓Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓Таким образом можно доказать, что в растворе присутствую катионы бария.При добавлении раствора нитрата серебра к раствору хлорида бария, наблюдается выпадение белого творожистого осадка хлорида серебра:BaCl2 + 2AgNO3 ⟶ Ba(NO3)2 + 2AgCl↓Ba2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- ⟶ Ba2+ + 2NO3- + 2AgCl↓Ag+ + Cl- ⟶ AgCl↓Таким образом можно доказать, что в растворе присутствую хлорид-анионы.
Вопрос: Какие электролиты называют кислотами? Какие признаки лежат в основе их классификации?  Приведите примеры кислот каждого типа. Охарактеризуйте серную и фосфорную кислоты по всем указанным вами признакам.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы водорода и анионы кислотного остатка, называются кислотами.
Какие признаки лежат в основе их классификации?
1. Число атомов водорода, способных замещаться на металл.
2. Наличие кислорода.
3. Растворимость в воде.
4. Способность к электролитической диссоциации.
Приведите примеры кислот каждого типа.
1. По числу атомов водорода, способных замещаться на металл:
• HCl, HF, HI, HBr, HNO3, HNO2, HClO4 - одноосновные;
• H2SO4, H2SO3, Н2СO3, H2S, H2SiO3 - двухосновные;
• Н3РO4 - трёхосновные.
2. По наличию кислорода в кислотном остатке:
• H2SO4, H2SO3, HNO3, H2SiO3, HNO2, H2CO3, Н3РO4 - кислородсодержащие;
• HCl, H2S, HBr, HI, HF - бескислородные.
3. По растворимости в воде:
• HCl, H2SО4, HNO3 - растворимые;
• H2SiО3 - нерастворимая.
4. По способности к электролитической диссоциации:
• HNO3, Hi, HBr, HCl, H2SO4 - сильные;
• H2S, H2CO3, H2SiO3, HNO2.
Охарактеризуйте серную и фосфорную кислоты по всем указанным вами признакам.
Серная кислота H2SО4 – двухосновная, кислородсодержащая, растворимая, сильная кислота.
Фосфорная кислота Н3РO4 - трёхосновная, кислородсодержащая, растворимая, слабая кислота.
Вопрос: Яка будова серця риб, амфібій, рептилій, птахів і ссавців?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вопрос: Перечислите условия протекания реакций между растворами кислот и металлами.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Металлы, стоящие в ряду активности металлов до водорода, способны вытеснять его из растворов сильных кислот (но не азотной и неконцентрированной серной кислот) способны.
2. В результате этой реакции должна образоваться растворимая соль.
Вопрос: Предприятия, изготовляющие продукцию из полуфабрикатов, получаемых от заготовочных предприятий общественного питания и предприятия пищевой промышленности, – это
(*ответ*) доготовочные
 заготовочные
 с полным циклом производства
 универсальные
Предприятия, производящие полуфабрикаты и готовую продукцию для снабжения других предприятий общественного питания, – это предприятия общественного питания
(*ответ*) заготовочные
 доготовочные
 с полным циклом производства
 универсальные
Предприятия, реализующие населению кулинарные и кондитерские изделия, полуфабрикаты, – это
(*ответ*) магазины кулинарии
 бистро
 чебуречные
 пельменные
При массовом изготовлении горячие блюда готовятся на _ реализации
(*ответ*) 2-3 часа 
 1 час 
 5 часов 
 10 часов 
При массовом изготовлении холодные блюда готовятся на _ реализации
(*ответ*) 1 час 
 2-3 часа 
 5 часов 
 10 часов 
При организации завтраков, обедов и ужинов используются следующие методы обслуживания 
(*ответ*) «а ля карт»
(*ответ*) «а парт»
(*ответ*) «табольд»
(*ответ*) «шведский стол»
(*ответ*) «бюджетное обслуживание»
 «самообслуживание»
Принцип, заключающиеся в рациональном расходовании продуктов питания, – это принцип составления меню
(*ответ*) экономичность
 совместимость
 взаимозаменяемость
 безопасность
Принцип, определяющий пригодность продукции, процессов или услуг к совместному использованию без утраты функционального и социального назначения, – это принцип составления меню
(*ответ*) совместимость
 взаимозаменяемость
 экономичность
 безопасность
Принцип, основанный на способности одних объектов заменять другие для выполнения одного и того же функционального назначения, – это принцип составления меню
(*ответ*) взаимозаменяемость
 совместимость
 экономичность
 безопасность
Принципами составления меню являются
(*ответ*) совместимость
(*ответ*) взаимозаменяемость
(*ответ*) экономичность
(*ответ*) безопасность
 экологичность
Продукты и товары, реализуемые предприятиями общественного питания без кулинарной обработки, – это
(*ответ*) покупные товары
 полуфабрикаты в общественном питании
 полуфабрикаты высокой степени готовности
 кулинарное изделие
Продукты, которые перед реализацией предприятия общественного питания подвергают механической или тепловой обработке, составляют
(*ответ*) продукцию собственного производства
 полуфабрикаты в общественном питании
 полуфабрикаты высокой степени готовности
 кулинарное изделие
Категория: экономические
Ответы:
тест прошел проверку
все верно по ответам)
Вопрос: Сформулируйте правило Бертолле, т. е. перечислите условия протекания реакций между растворами кислот и солей
Категория: школьный раздел
Ответы:
Реакция между растворами электролитов возможна только в том случае, если в результате реакции образуется газ, осадок или слабый электролит (например, вода).
Вопрос: Запишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах), характеризующих свойства:
а) серной кислоты;
б) соляной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) серной кислоты;H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑2H+ + SO42- + Zn = Zn2+ + SO42- + H22H+ + Zn = Zn2+ + H2б) соляной кислоты.2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑2H+ + 2Cl- + Zn = Zn2+ + 2Cl- + H22H+ + Zn = Zn2+ + H2
Вопрос: Запишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций между:
а) азотной кислотой и оксидом кальция;
б) азотной кислотой и гидроксидом кальция;
в) азотной кислотой и карбонатом кальция.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) азотной кислотой и оксидом кальция;2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O2H+ + 2NO3- + CaO = Ca2+ + 2NO3- + H2O2H+ + CaO = Ca2+ + H2Oб) азотной кислотой и гидроксидом кальция;2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O2H+ + 2NO3- + Ca2+ + 2OH- = Ca2+ + 2NO3- + 2H2O2H+ + 2OH- = H2O       :2H+ + OН- = H2Oв) азотной кислотой и карбонатом кальция.2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑2H+ + 2NO3- + Ca2+ + CO32- = Ca2+ + 2NO3- + 2H2O + CO2↑2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
Вопрос: С какими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота: азот, железо, оксид кальция, серная кислота, гидроксид алюминия, сульфат натрия, нитрат серебра? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑2H+ + 2Cl- + Fe = Fe2+ + 2Cl- + H2↑2H+ + Fe = Fe2+ + H2↑2HCl + CaO = CaCl2 + H2O2H+ + 2Cl- + CaO = Ca2+ + 2Cl- + H2O2H+ + CaO = Ca2+ + H2O3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O3H+ + 3Cl- + Al(OH)3 = Al3+ + 3Cl- + 3H2O3H2+ + Al(OH)3 = Al3+ + 3H2OHCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3H+ + Cl- + Ag+ + NO3- = AgCl↓ + H+ + NO3-Ag+ + Cl- = AgCl↓

Соляная кислота (HCl) - это кислая реактив, поэтому она может реагировать с основаниями, металлами и металлоидами, образуя соли и водородный газ. Рассмотрим каждое вещество в отдельности:

Азот (N2) - не реагирует с соляной кислотой.

Железо (Fe) - реагирует с HCl, образуя хлорид железа и водород:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Оксид кальция (CaO) - реагирует с HCl, образуя хлорид кальция и воду:

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

Серная кислота (H2SO4) - не реагирует с соляной кислотой, так как обе являются кислотами.

Гидроксид алюминия (Al(OH)3) - реагирует с HCl, образуя хлорид алюминия и воду:

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

Сульфат натрия (Na2SO4) - не реагирует с соляной кислотой, так как оба вещества являются солями.

Нитрат серебра (AgNO3) - не реагирует с соляной кислотой.

Итак, возможными реакциями соляной кислоты являются:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (хлорид железа и водород)

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O (хлорид кальция и вода)

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O (хлорид алюминия и вода)
Вопрос: Найдите массу 10%-ного раствора соляной кислоты, необходимой для нейтрализации 160 г 5%-ного раствора гидроксида натрия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: ω(NaOH)=5%, или 0,05, m(р-ра NaOH)=160 г, ω(HCl)=10%, или 0,1.
Найти: m1(р-ра HCl)-?
Решение:
1. Рассчитаем массу растворённого гидроксида натрия в растворе:
m(NaOH)=ω(NaOH)•m(р-ра NaOH)=0,05•160 г=8 г.
2. Количество вещества заданной массы рассчитываем по формуле: γ =m/M, где M=Mr г/моль.
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40, поэтому M(NaOH)=40 г/моль.
γ(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=8 г : 40 г/моль = 0,2 моль.
3. Составим химическое уравнение:
HCl     +     NaOH    =  NaCl  +  H2O
1 моль        1 моль
Под формулами соединений HCl и NaOH записываем их количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении (1 моль и 1 моль соответственно).
4. По уравнению реакции количество вещества соляной кислоты (1 моль) и гидроксида натрия (1 моль) одинаковое, поэтому γ(HCl)=γ(NaOH)=0,2 моль.
5. Рассчытываем массу вещества в заданной порции по формуле: m =γ•M, где M=Mr г/моль.
Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35,5=36,5, поэтому M(HCl)=36,5 г/моль.
m(HCl)=γ(HCl)•M(HCl)=0,2 моль • 36,5 г/моль = 7,3 г.
6. Рассчитаем массу раствора:
m(р-ра HCl)=m(HCl)/ω(HCl)=7,3 г : 0,1=73 г.
Ответ: 73 г.

решение вопроса
Вопрос: Какая масса мрамора, содержащего 96% карбоната кальция, потребуется для получения 89,6 л (н. у.) углекислого газа при взаимодействии его с азотной кислотой? Какая масса 20%-ного раствора кислоты потребуется для этой реакции?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: ω(СаСО3)=96%, или 0,96, V(CO2)=89,6 л, ω(HNO3)=20%, или 0,2.
Найти: m(мрамора)-?, m(раствора HNO3)-?
Решение:
1. Количество вещества заданного объёма рассчитываем по формуле: γ= V/VM, где VM=22,4 л/моль – молярный объём.
γ(CO2)=V(CO2)/VM=89,6 л : 22,4 л/моль = 4 моль.
2. Составим химическое уравнение:
СaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
1 моль     2 моль                                 1 моль
Под формулами соединений СaCO3, HNO3 и CO2 записываем их количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении (1 моль, 2 моль и 1 моль соответственно).
3. По уравнению реакции количество вещества карбоната кальция (1 моль) и углекислого газа (1 моль) одинаковое, поэтому γ(СaCO3)=γ(CO2)=4 моль, а количество вещества азотной кислоты (2 моль) в 2 раза больше, чем количество вещества углекислого газа (2 моль), поэтому γ(HNO3)=2•γ(CO2)=2•4 моль=8 моль.
4. Рассчытываем массу вещества в заданной порции по формуле: m =γ•M, где M=Mr г/моль.
Mr(СaCO3)=Ar(Сa)+Ar(C)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100, поэтому M(СaCO3)=100 г/моль.
m(СaCO3)=γ(СaCO3)•M(СaCO3)=4 моль • 100 г/моль = 400 г.
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63, поэтому M(HNO3)=63 г/моль.
m(HNO3) = γ(HNO3)•M(HNO3)=8 моль • 63 г/моль = 504 г.
5. Рассчитаем массу образца (мрамора):
m(мрамора)= m(CaCO3)/ω(CaCO3)=400 г : 0,96=416,7 г.
6. Рассчитаем массу раствора азотной кислоты:
m(р-ра HNO3)=m(HNO3)/ω(HNO3)=504 г : 0,2=2520 г.
Ответ: масса мрамора 416,7 г, масса раствора азотной кислоты 2520 г.

решение вопроса
Вопрос: Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Все вещества по способности проводить электрический ток в водных растворах делятся на электролиты и неэлектролиты .
2. В растворе электролиты диссоциируют, т. е. распадаются на ионы. Причиной диссоциации является гидратация электролита, т.е. его взаимодействие с водой.
3. Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и по этому признаку делятся на сильные и слабые.
4. Все электролиты делятся на три класса: кислоты, основания и соли.
Вопрос: Дайте определения кислотам, основаниям и солям с точки зрения электролитической диссоциации.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы водорода и анионы кислотного остатка, называются кислотами.
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла (ионы аммония) и гидроксид-анионы, называются основаниями.
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла (ионы аммония) и анионы кислотного остатка, называются солями.
Вопрос: На какие группы делят кислоты, основания и соли?  Как ваши первоначальные представления о классификации этих соединений дополнились знаниями по теории электролитической диссоциации?
Категория: школьный раздел
Ответы:
На сильные и слабые электролиты.
Кислоты, основания и соли – три класса электролитов. Кислоты классифицируют по числу атомов водорода, способных замещаться на металл, по наличию кислорода, по растворимости в воде, по способности к электролитической диссоциации. Основания классифицируют по числу гидроксильных групп, растворимости в воде и степени электролитической диссоциации. Соли классифицируют по растворимости в воде и по составу.
Вопрос: В чём различие процессов электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сильные электролиты в растворе полностью распадаются на ионы (α->1), т. е. диссоциируют необратимо. Слабые электролиты лишь частично распадаются на ионы (α->0). Диссоциируют такие электролиты обратимо, т. е. наряду с процессом распада их молекул на ионы — диссоциацией — происходит процесс соединения ионов в молекулы — ассоциация.
Вопрос: Напишите уравнения электролитической диссоциации азотной и азотистой кислот.
Категория: школьный раздел
Ответы:
HNO3 = H+ + NO3-
HNO2 <-> H+ NO2-
Вопрос: В каком уравнении необходимо поставить знак равенства, а в каком — знак обратимости?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Азотная кислота – сильный электролит, поэтому в первом уравнение необходимо поставить знак равенства, а азотистая кислота – слабый электролит, поэтому во втором уравнении – знак обратимости.
Вопрос: Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:
бромида калия:
иодоводородной кислоты:
хлорида железа (III):
сульфата натрия:
Категория: школьный раздел
Ответы:
бромида калия:KBr = K+ + Br-иодоводородной кислоты:HI = H+ + I-хлорида железа (III):FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-сульфата натрия:Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
Вопрос: В чём сходство и различие составов растворов хлорида калия и хлорида натрия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сходство: в растворе предложенных солей присутствуют катионы металла и анионы кислотного остатка, а именно: хлорид-анионы Cl-.
Отличие: присутствуют катионы различных металлов: калия К+ и натрия Na+.
Назовите ионы, присутствующие в растворах этих веществ. В составе раствора хлорида калия присутствуют катионы калия К+ и хлорид-анионы Cl-, а в составе раствора хлорида натрия - катионы натрия Na+ и хлорид-анионы Cl-.
Вопрос: Чему равна сумма коэффициентов перед формулами ионов в уравнениях электролитической диссоциации:
а) нитрата лития
б) хлорида бария;
в) нитрита кальция; 
г) сульфата цинка?
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) нитрата лития; ДваLiNO3 = Li+ + NO3- , следовательно 1+1=2б) хлорида бария; ТриBaCl2 = Ba2+ + 2Cl- , следовательно 1+2=3в) нитрита кальция; ТриCa(NO2)2 = Ca2+ + 2NO2- , следовательно 1+2=3г) сульфата цинка? ДваZnSO4 = Zn2+ + SO42- , следовательно 1+1=2
Вопрос: Среди перечисленных веществ укажите сильные и слабые электролиты: сероводород, азотистая кислота, гидроксид бария, гидрат аммиака, серная кислота, сульфат магния
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сильные электролитыСлабые электролитыгидроксид бария,серная кислота,сульфат магния.сероводород,азотистая кислота,гидрат аммиака.
Вопрос: Определите степени окисления атомов в следующих кислотах: борная Н3ВО3, метафосфорная НРО3, двухромовая Н2Сг2О7.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Н3+В+3О3-2, Н+Р+5О3-2, Н2+Сг2+5О7-2.Объяснение.Борная кислота. Степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления бора через х: Н3+1ВхO3-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 3•(+1)+х+3•(-2)=0, 3+х-6=0, отсюда х =+3.Метафосфорная кислота. Степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления фосфора через х: Н+1РхO3-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+1)+х+3•(-2)=0, 1+х-6=0, отсюда х =+5.Двухромовая кислота. Степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления хрома через х: Н2+1Сг2хO7-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•(+1)+2•х+7•(-2)=0, 2+2•х-14=0, 2•х=10, отсюда х =+5.
Вопрос: Напишите уравнения ступенчатой диссоциации двухромовой кислоты, учитывая, что по первой ступени двухромовая кислота диссоциирует полностью, а по второй — частично
Категория: школьный раздел
Ответы:
Первая ступень: Н2Сг2О7 = Н+ + НСг2О7-Вторая ступень: НСг2О7- <-> Н+ + Сг2О72-Итоговое уравнение: Н2Сг2О7 =2Н+ + Сг2О72-
Вопрос: В 1 л воды растворили 4,48 л (н. у.) аммиака. Найдите массовую долю аммиака в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение вопроса
Вопрос: Сосредоточение деятельности предприятия общественного питания на выпуске и реализации определенного ассортимента продукции или на выполнении определенных стадий технологического производства – это
(*ответ*) специализация производства в общественном питании
 кооперирование в общественном питании
 фабрика-кухня
 комбинат питания
Сосредоточение средств производства и рабочей силы на крупных предприятиях – это
(*ответ*) концентрация производства
 кооперирование в общественном питании
 фабрика-кухня
 комбинат питания
Социальное питание включает в себя 
(*ответ*) столовые при производственных предприятиях
(*ответ*) студенческие столовые
(*ответ*) школьные столовые
 кафе
Специализированная закусочная, предприятие, предназначенное для приготовления и реализации в широком ассортименте чая и мучных кондитерских изделий, – это
(*ответ*) чайная
 пирожковые
 бистро
 пиццерия
Специализированные закусочные, основной продукцией которых является пельмени с различными фаршами, – это 
(*ответ*) пельменная
 чебуречные
 сосисочные
 пиццерия
Способами доставки продуктов являются способы
(*ответ*) централизованные
(*ответ*) децентрализованные
 складские
 транзитные
Способность персонала в точности предоставить обещанную услугу – это
(*ответ*) надежность
 предупредительность
 доверительность
 доступность
Стадиями технологической специализации являются
(*ответ*) изготовление готовой продукции на доготовочных предприятиях
(*ответ*) механическая обработка сырья
(*ответ*) приготовление полуфабрикатов на заготовочных и промышленных предприятиях
 организация питания отдельных контингентов потребителей в зависимости от их работы и учебы
Столовые по ассортименту реализуемой продукции бывают
(*ответ*) общего типа
(*ответ*) диетические
 по месту учебы
 рабочая
Столовые по месту расположения бывают
(*ответ*) общедоступные
(*ответ*) по месту учебу, работы
 школьные
 студенческие
Столовые по обслуживаемому контингенту бывают
(*ответ*) школьные
(*ответ*) студенческие
(*ответ*) рабочие
 диетические
Столовые при общеобразовательных школах создаются исходя из количества учащихся не менее _ человек
(*ответ*) 320 
 100 
 50 
 200 
Столовые различают по
(*ответ*) ассортименту реализуемой продукции
(*ответ*) обслуживаемому контингенту потребителей
(*ответ*) месту расположения
 безопасности экологичности
Категория: экономические
Ответы:
тест прошел проверку
все верно по ответам)
Вопрос: Найдите массу осадка, который выпадает при сливании 807 г 20%-ного раствора нитрата свинца (II) с раствором, содержащим избыток иодида калия
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение вопроса
Вопрос: Железную пластинку погрузили в раствор сульфата меди (II), в результате чего её масса увеличилась на 1,3 г. Рассчитайте массу меди, выделившейся на пластинке
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение вопроса
Вопрос: Сульфат бария используется в качестве контрастного вещества при рентгеноскопии желудочно-кишечного тракта, в качестве наполнителя при изготовлении бумаги и резины как пигмент белой краски. Сколько килограммов 20%-ных растворов сульфата натрия и хлорида бария потребуется для получения 93,2 кг сульфата бария
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение вопроса
Вопрос: Какой объём углекислого газа (н. у.) образуется при взаимодействии 730 г 20%-ной соляной кислоты с необходимым количеством мрамора? Какое количество вещества карбоната кальция потребуется для реакции?
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение вопроса
Вопрос: Какой объём аммиака (н. у.) образуется при взаимодействии 535 мг 20%-ного раствора хлорида аммония с избытком раствора гидроксида калия? Какая масса 40%-ного раствора щёлочи потребуется для проведения этой реакции?
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение вопроса
Вопрос: Проходной балл ЕГЭ по специальностям Современная гуманитарная академия — филиал в г. Старый Оскол СГА
Категория: разное
Ответы:
Средний ЕГЭ: 50.94

Информатика и вычислительная техника (09.03.01 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
•    Бюджетных мест нет
•    4 года
Лингвистика (45.03.02 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
•    Бюджетных мест нет
•    4 года
Менеджмент (38.03.02 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
•    Бюджетных мест нет
•    4 года
Психология (37.03.01 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
•    Бюджетных мест нет
•    4 года
Экономика (38.03.01 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
•    Бюджетных мест нет
•    4 года
Юриспруденция (40.03.01 – очная, бакалавриат, аккредитовано)
•    Бюджетных мест нет
•    4 года
Вопрос: Найдите массу 20%-ной азотной кислоты, необходимой для реакции с 160 г 35%-ного раствора гидроксида калия
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение вопроса
Вопрос: Дайте названия солей, формулы которых: Na2SO3, (NH4)2S, KNO2, CuSO4, Cr(NO3)3, Ca(HCO3)2, NH4HSO4. Напишите уравнения электролитической диссоциации каждой из этих солей
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение вопроса
Вопрос: Какие особенности строения птиц и млекопитающих позволили им занять господствующее положение на планете
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) развитый головной мозг (развит передний мозг с корой главных полушарий), 
2) совершенные органы чувств (зрение, обоняние, слух, большое количество воспринимающих рецепторов), 
3) желудочно-кишечный тракт (дифференциация отделов и удлинение), 
4) полноценный легкие с альвеолярным строением (значительная дыхательная поверхность), 
5) наличие четырех камер у сердца (снабжение всех органов артериальной кровью), 
6) интенсивные процессы дыхания, пищеварения и кровообращения, как следствие, повышение уровня метаболизма, 
7) высокоразвитая система репродукции.
Вопрос: Найдите количество вещества каждого из ионов, содержащихся в 342 г 5%-ного раствора сульфата алюминия
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение вопроса
Вопрос: При охлаждении 200 г 5%-ного раствора перманганата калия выпал осадок перманганата калия массой 4 г. Какова массовая доля соли в полученном растворе?
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение вопроса
Вопрос: Столовые, которые предназначены для обеспечения продукцией массового спроса в основном население данного района и приезжих - это столовые 
(*ответ*) общедоступные
 при производственных предприятиях
 при профессионально-технических училищах
 при общеобразовательных школах
Табуреты с вращающимися сидениями должны быть высотой _ м
(*ответ*) 0,8 
 1 
 0,5 
 0,3 
Технологически законченная часть производственного процесса – это
(*ответ*) производственная стадия
 производственный участок
 отделения
 бесцеховая структура производства
Традиционными способами подачи блюд является обслуживание
(*ответ*) по-французски
(*ответ*) по-русски
(*ответ*) по-английски
 по-китайски
Третьим направлением эффективности общественного питания является
(*ответ*) увеличение производства важнейших видов контрольно-кассовых машин и весоизмерительных приборов
 механизация процессов, применение современного оборудования
 разработка прогрессивной технологии производства продукции общественного питания на базе новой техники
 механизация трудоемких работ
 внедрение научной организации труда
 обработка различных видов информации
Уверенность персонала вызывать хорошее впечатление – это
(*ответ*) доверительность
 надежность
 предупредительность
 доступность
Узкоспециализированные предприятия, выпускающие продукцию узкого ассортимента, – это
(*ответ*) шашлычные
(*ответ*) пельменные
(*ответ*) вареничные
(*ответ*) чебуречные
 заготовочные
 доготовочные
Услуги общественного питания независимо от типа предприятия должны отвечать требованиям 
(*ответ*) соответствия целевому назначению
(*ответ*) безопасности экологичности
(*ответ*) эстетичности
 стерильности
Услуги общественного питания независимо от типа предприятия должны отвечать требованиям 
(*ответ*) точности и современности предоставления
(*ответ*) эргономичности и комфортности
(*ответ*) культуры обслуживания
 стерильности
Участок производства, оснащенный необходимым оборудованием для определенного технологического процесса, – это
(*ответ*) технологическая линия
 производственный участок
 отделения
 цех
Форма обслуживания, при которой посетители предприятия общественного питания самостоятельно выбирают блюда по предлагаемому меню на раздаточной стойке, осуществляют их оплату и получение, – это
(*ответ*) самообслуживание
 «а ля карт»
 «а парт»
 «табльдот»
Форма производственных связей между предприятиями, совместно изготовляющими определенную продукцию общественного питания, – это
(*ответ*) кооперирование в общественном питании
 фабрика-кухня
 комбинат питания
 концентрация производства
Категория: экономические
Ответы:
тест прошел проверку
все верно по ответам)
Вопрос: После упаривания 500 мл 10%-ного раствора карбоната натрия (плотностью 1,1 г/мл) его масса уменьшилась на 100 г. Какова массовая доля соли в полученном растворе?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ к заданию по физике
Вопрос: Рассчитайте массовую долю аммиака в растворе, полученном растворением 6,72 л аммиака (н. у.) в 175 мл воды
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ к заданию по физике
Вопрос: В химической лаборатории используют 35%-ный раствор пероксида водорода. Какую массу аптечного раствора можно приготовить из 1,5 кг раствора пероксида водорода, используемого в лаборатории?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ к заданию по физике
Вопрос: Для засолки огурцов используют 5%-ный раствор поваренной соли (плотность 1,1 г/см3). Найдите массу и количество вещества соли, необходимые для приготовления 5 л такого раствора
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ к заданию по физике

Дано: ω(NaCl)=5%, или 0,05, V(р-ра)=5 л=5000 мл, ρ(р-ра)=1,1 г/см3, или 1,1 г/мл.
Найти: m(NaCl)-?, γ(NaCl)-?
Решение.
1. Рассчитаем массу раствора по формуле: m=ρ•V.
m(р-ра)=ρ(р-ра)•V(р-ра)=1,1 г/мл • 5000 мл=5500 г.
2. Рассчитаем массу растворённой поваренной соли в растворе:
m(NaCl)=ω(NaCl)•m(р-ра)=0,05•5500 кг=275 г.
3. Количество вещества заданной массы рассчитываем по формуле: γ =m/M, где M=Mr г/моль.
Mr(NaCl)=Ar(Na)+Ar(Cl)=23+35,5=58,5, поэтому M(NaCl)=58,5 г/моль.
γ(NaCl)=m(NaCl)/M(NaCl)=275 г : 58,5 г/моль=4,7 моль.
Ответ: m(NaCl)=275 г, γ(NaCl)= 4,7 моль.
Вопрос: В косметике используют 15%-ный раствор глицерина (плотностью 1,26 г/см3). Рассчитайте массу глицерина, содержащегося в 250 мл раствора
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ к заданию по физике

Дано: ω(глицерина)=15%, или 0,15, V(р-ра)=250 мл, ρ(р-ра)=1,26 г/см3, или 1,26 г/мл. 
Найти: m(глицерина)-?
Решение.
1. Рассчитаем массу раствора по формуле: m=ρ•V.
m(р-ра)=ρ(р-ра)•V(р-ра)=1,26 г/мл •250 мл=315 г.
2. Рассчитаем массу растворённого глицерина в растворе:
m(глицерина)=ω(глицерина)•m(р-ра)=0,15•315 г=47,25 г.
3. Вычислим массовую долю глицерина в растворе:
ω(глицерина)= m(глицерина)/m(р-ра)=47,25 г : 315 г=0,15, или 15%.
Ответ: 15%.
Вопрос: В автомобильных аккумуляторах используют 36%-ный раствор серной кислоты. Рассчитайте массы кислоты и воды, необходимые для приготовления 2.5 кг аккумуляторного раствора
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ к заданию по физике

Дано: ω(H2SO4)=36%, или 0,36, m(р-ра)=2,5 кг.
Найти: m(H2SO4)-?, m(H2O)-?
Решение.
1. Рассчитаем массу растворённой серной кислоты в растворе:
m(H2SO4)=ω(H2SO4)•m(р-ра)=0,36•2,5 кг=0,9 кг.
2. Рассчитаем массу воды, необходимую для приготовления раствора:
m(Н2О)=m(р-ра)-m(H2SO4)=2,5 кг - 0,9 кг = 1,6 кг.
Ответ: необходимо взять 0,9 кг серной кислоты и 1,6 кг воды для приготовления 36%-ного раствора серной кислоты.
Вопрос: Какая масса нитрата калия содержит столько же калия, сколько его содержится в 1,74 г сульфата калия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ к заданию по физике
Вопрос: В среднем взрослый человек потребляет в сутки 12 г поваренной соли. Какое количество вещества хлорида натрия это составляет?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ к заданию по физике
Вопрос: Массовые доли химических элементов в соли таковы: калий – 45,9%, азот – 16,5%, кислород – 37,6%. Определите формулу соли
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: ω(K)=45,9%, или 0,459, ω(N)=16,5%, или 0,165, ω(O)=37,6%, или 0,376.

Найти формулу KxNyOz - ?
Решение.
Отношение количества атомов находят как деление числовых значений массовых долей химических элементов, входящих в состав данного соединения, на их относительные атомные массы:
x:у:z= ω(K)/Ar(K) : ω(N)/Ar(N) : ω(O)/Ar(O) = 0,459/39 : 0,165/14 : 0,376/16 = 0,0117:0,0117:0,0235 = 0,0117/0,0117 : 0,0117/0,0117 : 0,0235/0,0117 = 1:1:2.
С вычисления видно, что в данном веществе на один атом калия приходится один атом азота и два атома кислорода, следовательно химическая формула соединения KNO2.
Ответ: KNO2.
Вопрос: На двух чашках весов в одинаковых стаканах находятся: а) 0,6 моль азотной кислоты и 0,6 моль серной кислоты; б) 0,5 моль серной кислоты и 0,5 моль фосфорной кислоты. Укажите положение чашек весов в каждом из случаев.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ к заданию по физике