nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Проткните язычок пламени свечи спичкой, держа её за головку. Через две секунды выньте спичку из пламени и обратите внимание на то, какие её части обуглились. Сделайте вывод о строении пламени свечи и соответственно о правилах нагревания при выполнении химического эксперимента. Зарисуйте в тетради строение пламени и подпишите его части.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение вопроса
Вопрос: Возьмите пинцетом кусочек стекла или осколок фарфоровой посуды, внесите его в светящуюся зону пламени свечи и подержите его там несколько секунд. Посмотрите на поверхность стекла или фарфора. Объясните, что там появилось. Сухой, желательно охлаждённый (но не запотевший) стеклянный стакан подержите над пламенем свечи до запотевания. Объясните наблюдаемое явление. Накройте горящую свечу стеклянным стаканом. Что наблюдаете? Почему погасла свеча? Переверните подставку со свечой и стаканом. Выньте подставку со свечой из стакана и быстро вылейте в него полученную у учителя известковую воду из небольшого флакончика. Что наблюдаете? Какое явление происходит при этом? Образование какого вещества подтверждает опыт?
Категория: школьный раздел
Ответы:
На нижней плоскости появилось черное пятно — это сажа (углерод) образовавшаяся при горении парафина. На стенках пробирки конденсируется вода, один из продуктов горения парафина. Свеча погасла, т. к. весь кислород израсходовался на горение свечи, а без кислорода горение невозможно. После добавления в стакан известковой воды она мутнеет, т. к. углекислый газ, образующийся при горении парафина, вступает в реакцию с известковой водой, с образованием нерастворимого карбоната кальция: Ca(OH)2 + CO2 ⟶ CaCO3↓ + H2O
Вопрос: Рассмотрите с помощью увеличительного стекла или лупы выданный вам образец почвы. Сделайте вывод: почва является индивидуальным веществом или смесью веществ? Если вы решили, что почва – это смесь веществ, определите, к какому типу смесей относится почва гомогенным или гетерогенным. Поместите в пробирку или колбу 1-2 см почвы, прилейте к ней 4-5 мл дистиллированной воды. Закройте пробирку пробкой и тщательно встряхивайте в течение 1-2 мин. С помощью лупы или увеличительного стекла наблюдайте за осаждением частиц почвы и структурой осадка. Опишите и объясните свои наблюдения. Достаточно быстро осядут крупные песчинки и частицы глины, но раствор останется мутным из-за взвешенных в нём мелких почвенных частиц.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Почва является смесью веществ, через лупу можно легко разглядеть песчинки, кусочки разложившихся растений, глины и т. д. Почва является как гомогенной смесью (растворенные соли нельзя разглядеть вооруженным глазом), так и гетерогенной (можно отделить механические частички – песчинки, глину и т. д.). Сначала будут оседать тяжелые частички почвы, затем более легкие, но раствор будет оставаться мутным – самые легкие частички находятся во взвешенном состоянии.
Вопрос: Соберите прибор для фильтрования (рис. 71): вставьте бумажный фильтр в воронку, закреплённую в кольце штатива, и смочите его водой. Профильтруйте полученную в первом опыте смесь почвы и воды в химический стакан. Твёрдые нерастворимые компоненты почвы останутся на фильтре, а в стакане соберётся фильтрат – прозрачный почвенный раствор. Исследуйте его. 1. С помощью пипетки поместите несколько капель этого раствора на стеклянную пластинку и, используя тигельные щипцы, подержите её над пламенем спиртовки до полного выпаривания воды. Что наблюдаете? Объясните. После испарения воды на стекле останется белый налёт. Следовательно, почва содержит растворимые в воде минеральные вещества. 2. Испытайте среду почвенного раствора с помощью универсальной индикаторной бумаги. С этой целью с помощью пипетки нанесите каплю почвенного раствора на индикаторную бумагу и, используя шкалу на упаковке, определите среду раствора. Сделайте вывод: какую среду – кислую, щелочную или нейтральную – имеет полученный вами почвенный раствор? 3. В одну пробирку прилейте 2-3 мл дистиллированной воды, а в другую – такой же объём почвенного раствора. В каждую пробирку добавьте по одной капле 5%-ного раствора. Что наблюдаете? В пробирке с дистиллированной водой окраска раствора перманганата калия сохранилась. А что наблюдалось в почвенном растворе? Сделайте вывод о наличии перегноя (органических веществ) в почвенном растворе, если известно, что исчезновение окраски указывает на его присутствие.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. После испарения воды на стекле останется налет, это смесь веществ, растворившихся в воде во время перемешивания. 2. Универсальная лакмусовая бумажка не изменила свой цвет, значит раствор имеет нейтральную реакцию среды. 3. В пробирке с дистиллированной водой окраска раствора перманганата калия сохранилась, а в пробирке где добавили раствор почвы, произошло обесцвечивание раствора, это говорит о том, что в почве содержатся органические вещества.
Вопрос: Вычислите молярную массу безводных алюмокалиевых квасцов, рассчитайте массовую долю металлов в сульфате
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение вопроса
Вопрос: Вычислите молярную массу медного купороса и рассчитайте массовую долю воды и сульфата меди (II) в кристаллогидрате.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение вопроса
Вопрос: Рассчитайте массу твёрдого вещества и воды, необходимых для приготовления раствора 1. Зная, что плотность воды равна 1 г/мл, рассчитайте объём воды, необходимый для приготовления раствора. Взвесьте твёрдое вещество в соответствии с рассчитанной массой и перенесите в химический стакан. Мерным цилиндром отмерьте вычисленный объём воды и прилейте его к веществу в химическом стакане. Перемешивая содержимое стакана стеклянной палочкой, добейтесь полного растворения вещества в воде. Приготовленный раствор отдайте учителю. ВариантРастворённое веществоРаствор 1Раствор 2Раствор 31Хлорид натрия50 г, 10%-ный6%-ный8%-ный2Хлорид натрия30 г, 20%-ный8%-ный12%-ный3Карбонат натрия70 г, 5%-ный4%-ный6%-ный4Карбонат натрия80 г, 8%-ный6%-ный10%-ный
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение вопроса

решение вопроса
Вопрос: В ∆PFL известно , что FL=8 см,∠F=105°, ∠L=45°. Найдите PF, PL и площадь ∆PFL
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вопрос: Рассчитайте массу воды, которую необходимо добавить к раствору l, чтобы получить раствор 2 меньшей концентрации. Рассчитайте объём воды. Отмерьте воду с помощью мерного цилиндра и добавьте в раствор 1.  Какова масса раствора 2?ВариантРастворённое веществоРаствор 1Раствор 2Раствор 31Хлорид натрия50 г, 10%-ный6%-ный8%-ный2Хлорид натрия30 г, 20%-ный8%-ный12%-ный3Карбонат натрия70 г, 5%-ный4%-ный6%-ный4Карбонат натрия80 г, 8%-ный6%-ный10%-ный
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение вопроса

решение вопроса
Вопрос: Соблюдение иерархии в принятии решений это делегирование полномочий по принятию решения ближе к тому уровню, на котором имеется больше необходимой информации:
(*ответ*) да
 нет
Совершенствование деятельности кадровых служб должно вестись в направлении работы с руководящими кадрами, с резервом на выдвижение:
(*ответ*) да
 нет
Социально-психологические методы предполагают разработку общих планово-экономических показателей и средств для их достижения:
(*ответ*) нет
 да
Способы управления, применяемые для постановки и достижения целей организации, выступают как методы менеджмента:
(*ответ*) да
 нет
Структурированные решения предельно жестко регламентируют деятельность подчиненных и практически исключают их инициативу:
(*ответ*) нет
 да
Существуют две формы проявления организационно-хозяйственных методов:
(*ответ*) нет
 да
Групповая система совершения сделок обрабатывает каждую операцию, как только сталкивается с ней:
(*ответ*) нет
 да
Дистанционные образовательные технологии развивают рынок образовательных услуг:
(*ответ*) да
 нет
Имеющиеся информационные системы всегда сразу пригодны для использования:
(*ответ*) нет
 да
Информация, которая извлекается из поступающих данных, является неотъемлемой частью работы менеджера:
(*ответ*) да
 нет
Контрольная информация необходима для решений о распределении людей, времени, оборудования или денег в соответствии с проектами:
(*ответ*) нет
 да
На уровне подразделений (единиц) интенсивность поступления стимулирующей информации повышается:
(*ответ*) нет
 да
Новые информационные технологии позволяют максимально продемонстрировать связь учебных дисциплин с реальными бизнес-процессами:
(*ответ*) нет
 да
Новые компьютерные информационные технологии составляют технологическую основу системы дистанционного образования:
(*ответ*) да
 нет
Процедурное развитие включает проектирование и написание процедур:
(*ответ*) да
 нет
Размещение учебных материалов в электронной форме позволяет оптимально структурировать их непосредственно под цели непрерывного образования:
(*ответ*) да
 нет
Система совершения сделок и операций функционирует в трёх режимах: групповом, одиночном и реального времени:
(*ответ*) нет
 да
Типы управленческих информационных систем расширяют возможности систем совершения сделок и операций:
(*ответ*) да
 нет
В России есть единая концепция построения организационной структуры финансовой службы:
(*ответ*) нет
 да
Категория: экономические
Ответы:
тест прошел проверку
все верно по ответам)
Вопрос: Рассчитайте массу твёрдого вещества, которое следует добавить к раствору 2, чтобы получить раствор З большей концентрации. На весах взвесьте необходимую массу вещества, добавьте его в раствор 2 и перемешайте стеклянной палочкой до полного растворения. Какова масса раствора 3? ВариантРастворённое веществоРаствор 1Раствор 2Раствор 31Хлорид натрия50 г, 10%-ный6%-ный8%-ный2Хлорид натрия30 г, 20%-ный8%-ный12%-ный3Карбонат натрия70 г, 5%-ный4%-ный6%-ный4Карбонат натрия80 г, 8%-ный6%-ный10%-ный
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение вопроса

решение вопроса
Вопрос: С помощью предложенных реактивов, выданных в виде растворов (гидроксид натрия, серная кислота, азотная кислота, сульфат меди (II), фенолфталеин), проведите четыре возможных реакции нейтрализации. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2OH+ + OH- = H2ONaOH + HNO3 = NaNO3 + H2ONa+ + OH- + H+ + NO3- = Na+ + NO3- + H2OH+ + OH- = H2O
Вопрос: С помощью предложенных реактивов, выданных в виде растворов (гидроксид натрия, хлорид бария, соляная кислота, сульфат меди (II)), и твёрдых веществ (железо, карбонат натрия) получите четыре соли, щёлочь и нерастворимое основание, одну кислоту и один металл. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Получение солей.NaOH + HCl = NaCl + H2ONa+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2OH+ + OH- = H2OFe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe + 2H+ + Cl- = Fe2+ + 2Cl- + H2↑Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑CuSO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CuCO3↓Cu2+ + SO42- + 2Na+ + CO32- = 2Na+ + SO42- + CuCO3↓Cu2+ + CO32- = CuCO3↓BaCl2 + CuSO4 = CuCl2 + BaSO4↓Ba2+ + 2Cl- + Cu2+ + SO42- = Cu2+ + 2Cl- + BaSO4↓Ba2+ + SO42- = BaSO4↓Получение щёлочи.Na2CO3   t ⟶ Na2O + CO2↑Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + H2O = 2Na+ + 2OH-Получение нерастворимого основания.CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓Получение кислоты.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO32Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2CO3CO32- + 2H+ = H2CO3Получение металла.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓Fe + Cu2+ + SO42- = Fe2+ + SO42- + Cu↓Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu↓
Вопрос: Проходной балл ЕГЭ по специальностям Белгородский государственный университет БелГУ
Категория: разное
Ответы:
Средний ЕГЭ: 62.43
Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Белгородский государственный национальный исследовательский университет»
Вопрос: Используя необходимые реактивы, проведите реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Запищите молекулярные и ионные уравнения реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑Fe + 2H+ + SO42- = Fe2+ + SO42- + H2↑Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- = 2H+ + 2Cl- + BaSO4↓Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Вопрос: Используя необходимые реактивы, проведите реакции, подтверждающие качественный состав гидроксида кальция, выданного вам в виде известковой воды. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2OCa2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2OФенолфталеин изменяет окраску на малиновый в присутствии гидроксид-иона (OH-).
Вопрос: Используя необходимые реактивы, проведите реакции, подтверждающие качественный состав: а) хлорида бария; б) сульфата аммония. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Хлорида барияBaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- = 2H+ + 2Cl- + BaSO4↓Ba2+ + SO42- = BaSO4↓BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓Ba2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- = Ba2+ + 2NO3- + 2AgCl↓Ag+ + Cl- = AgCl↓б) Сульфата аммония(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O2NH4+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + 2NH3↑ + 2H2ONH4+ + OH- = NH3↑ + H2O(NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4↓2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl+ = 2NH4+ + 2Cl- + BaSO4↓Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Вопрос: С помощью предложенных реактивов (гранулы цинка, соляная кислота и раствор уксусной кислоты) проведите опыты по сравнению силы кислот. Какие наблюдения позволяют вам судить об этом? Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, учитывая, что формула уксусной кислоты CH3COOH и она диссоциирует как слабый электролит согласно уравнению CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Zn + 2H+ + 2Cl- = Zn2+ + 2Cl- + H2↑Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑Zn + CH3COOH = (CH3COO)2Zn + H2↑Цинк с соляной кислотой реагирует гораздо быстрее, чем с уксусной кислотой, это видно по количеству выделяющегося водорода.
Вопрос: Откуда происходит название науки – "химия"?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Химия зародилась в Древнем Египте, умелые мастера которого плавили металлы, производили краски, владели искусством бальзамирования тел знатных египтян. Древнее название Египта – Kham отсюда и произошло название rhemeia – химия, египетская наука.

Химия является одной из важнейших и обширных областей естествознания - наукой о веществах, их составе, строении, свойствах и их превращениях. Без знаний, которые приобретены при изучении математики, химию, как и другие естественные науки, невозможно изучить досконально, поскольку необходимо прогнозировать результаты, решать поставленные задачи с помощью формул и закономерностей.
Также химия имеет немало связей с физикой и биологией, по сути, граница между ними условна, а пограничные области изучаются квантовой химией, химической физикой, физической химией, геохимией, биохимией и. другими науками.

Есть несколько версий. По одной из них слово «химия» имеет общий корень с древним названием Египта - Хэм, что означает «египетская наука», так как химические знания у древних народов ассоциировались с Египтом. По другой версии - происхождение слова «химия» древнегреческое, что означает "искусство выделения соков". В греческом языке сок, о котором идет речь, мог означать и расплавленный металл, поэтому слово "химия" может означать "искусство литья и плавки металлов".
Вопрос: В случае неспособности погасить свои долги, предприятие может быть объявлено банкротом:
(*ответ*) да
 нет
В финансовом менеджменте все денежные потоки предприятия объединяются в две основные группы - потоки от операционной и инвестиционной деятельности:
(*ответ*) нет
 да
Деление денежных потоков на опрерационную, инвестиционную и финансовую составляющие обусловлено самой "природой" производства:
(*ответ*) нет
 да
Источники финансовых ресурсов делятся на собственные и заемные:
(*ответ*) да
 нет
На практике равенство активов величине собственного капитала предприятия не соблюдается:
(*ответ*) да
 нет
Не всякая закупка должна иметь предварительное финансовое обоснование:
(*ответ*) неверно
 верно
По своей роли в общественном производстве финансы включают в себя два звена - государственные финансы и финансы хозяйствующих субъектов:
(*ответ*) да
 нет
Полную ответственность за соблюдение кредитных договоров и расчетной дисциплины несут хозяйствующие субъекты:
(*ответ*) да
 нет
С позиций финансового менеджмента банкротство может быть представлено как переход права собственности на предприятие от его первоначальных владельцев к кредиторам:
(*ответ*) да
 нет
Стоимость активов не равна стоимости вложенного в них капитала:
(*ответ*) неверно
 верно
Стоимость имущества, вложенного (инвестированного) собственником в предприятие, формирует собственный капитал этого предприятия:
(*ответ*) да
 нет
Структура заемного капитала однородна:
(*ответ*) нет
 да
Финансовый менеджмент как экономический орган хозяйствующего субъекта непосредственно подчиняется руководству данного хозяйствующего субъекта:
(*ответ*) нет
 да
Финансовый менеджмент направлен на увеличение финансовых ресурсов, инвестиций и наращивание объема капитала:
(*ответ*) да
 нет
Хозяйствующий субъект зависит от своего рынка:
(*ответ*) да
 нет
Чем крупнее фирма, тем в большей степени ее руководство может и должно использовать формализованные подходы в финансовой политике:
(*ответ*) да
 нет
Эклектическая концепция: финансовый директор - главный бухгалтер - одна должность:
(*ответ*) нет
 да
В концепции маркетинга лежит представление о рынке как о динамичной системе, на которую можно целенаправленно влиять:
(*ответ*) да
 нет
В современной экономической ситуации моду и увлечения часто искусственно создают с помощью специальных маркетинговых мер:
(*ответ*) да
 нет
Категория: экономические
Ответы:
тест прошел проверку
все верно по ответам)
Вопрос: Объясните происхождение терминов "хемофилия" и "хемофобия".
Категория: школьный раздел
Ответы:
Хемофилия – любовь к химии. Хемофобия – боязнь химии.
Вопрос: Почему для Европейского юга характерно многоотраслевое хозяйство?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Факторы, влияющие на развитие хозяйства Европейского Юга:
- Природные условия, благоприятные для с/хоз-ва и рекреации
- Незамерзающие порты
- Большие резервы трудовых ресурсов
Вопрос: Сторонником какой позиции – хемофилии или хемофобии – вы являетесь? Аргументируйте свою точку зрения
Категория: школьный раздел
Ответы:
Хемофобы боятся пищевых добавок и предпочитают продуктам с "E" так называемые "натуральные" или "органические" продукты. Они не знают, что одно не противоречит другому: самое обычное яблоко содержит пектин, аскорбиновую кислоту и рибофлавин, то есть E300, E440 и E101. С точки зрения химии, нет разницы между веществом, синтезированным в лаборатории, и тем же веществом, выделенным из яблока. Поэтому глупо боятся названий химических веществ, химических формул, их кодов или аббревиатур. Хемофилы любят все, что связано с наукой химией, которую бессмысленно боятся, но надо не забывать, что бесконтрольное химическое производство и применение химических продуктов может быть опасным, как для окружающей среды, так и для человека.
Вопрос: Какие источники химической информации вам известны? Использовали ли вы их в процессе изучения других естественно-научных предметов?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Основные источники химической информации: Люди (учителя, старшеклассники, ученые, специалисты профессий связанных с химией). Эксперимент. Химическая литература (книги, справочники, журналы, энциклопедии, методички и т. д.). Информационно-образовательные ресурсы сети Интернет (сайты посещенные химии). Компьютерные учебно-образовательные программы. Экскурсии. 
Мною, в той или иной степени, были использованы все эти источники информации в других естественно-научных предметах.
Вопрос: Какую продукцию выпускают в Крыму? Привести не менее 5 примеров городов, названия предприятий и видов продукции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
добыча полезных ископаемых — 9,8 %;
обрабатывающие производства — 59,7 %;
производство и распределение электроэнергии, газа и воды — 30,5 %.

Например: Машиностроение Крыма специализируется на производстве электротехнического и электронного оборудования -радио и телевизионных приборов, средств связи, оптических и навигационных устройств. Отрасль представлена более чем 50 предприятиями, из которых ведущими являются ОАО Машиностроительный завод «Фирма СЭЛМА», ОАО «Крымпродмаш», ОАО «Симферопольсельмаш», Феодосийская судостроительная компания «Море».

Основные предприятия химической отрасли:
Сакский химический завод (г. Саки)
Научно-производственное объединение «Йодобром» (г. Саки)
Крымский содовый завод (г. Красноперекопск)
Перекопский бромный завод (г. Красноперекопск)
Крымский Титан (г. Армянск)
химические производства в Симферополе
Вопрос: Составьте уравнения соответствующих реакций. Реакции ионного обмена запишите также в ионной форме  MgCO3 ⟶ MgCl2 ⟶ Mg(OH)2 ⟶ MgSO4
Категория: школьный раздел
Ответы:
MgCO3 + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2O + CO2↑MgCO3 + 2H+ + 2Cl- ⟶ Mg2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑MgCO3 + 2H+ ⟶ Mg2+ + H2O + CO2↑MgCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Mg(OH)2↓Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + Mg(OH)2↓Mg2+ + 2OH- ⟶ Mg(OH)2↓Mg(OH)2 + H2SO4 ⟶ MgSO4 + 2H2OMg(OH)2 + 2H+ + SO42- ⟶ Mg2+ + SO42- + 2H2OMg(OH)2 + 2H+ ⟶ Mg2+ + 2H2O
Вопрос: Составьте уравнения соответствующих реакций. Реакции ионного обмена запишите также в ионной форме  CuSO4 ⟶ Cu(OH)2 ⟶ CuO ⟶ Cu
Категория: школьный раздел
Ответы:
CuSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Cu(OH)2↓Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓Cu2+ + 2OH- ⟶ Cu(OH)2↓Cu(OH)2   t ⟶ CuO + H2CuO + H2   t ⟶ Cu + H2O
Вопрос: Составьте уравнения соответствующих реакций. Реакции ионного обмена запишите также в ионной форме 
ZnCl2 ⟶ Zn(OH)2 ⟶ ZnCl2
Zn(OH)2 ⟶ Na2[Zn(OH)4]
Категория: школьный раздел
Ответы:
ZnCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Zn(OH)2↓Zn2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + Zn(OH)2↓Zn2+ + 2OH- ⟶ Zn(OH)2↓Zn(OH)2 + 2HCl ⟶ ZnCl2 + 2H2OZn(OH)2 + 2H+ + 2Cl- ⟶ Zn2+ + 2Cl- + 2H2OZn(OH)2 + 2H+ ⟶ Zn2+ + 2H2OZn(OH)2 + 2NaOH ⟶ Na2[Zn(OH)4]Zn(OH)2 + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + [Zn(OH)4]2-Zn(OH)2 + 2OH- ⟶ [Zn(OH)4]2-
Вопрос: Осуществите превращения согласно следующей схеме:
Fe ⟶ FeCl2 ⟶ FeCl3.
Напишите уравнения соответствующих реакций и рассмотрите их с позиций окисления-восстановления. Проведите качественные реакции, подтверждающие наличие продуктов реакций. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2↑2H+ + 2ē ⟶ H201окислитель (восстановление)Fe0 - 2ē ⟶ Fe+21восстановитель (окисление)Проведем качественную реакцию на ионы Fe2+ с помощью красной кровяной соли:3FeCl2 + 2K3[Fe(CN)6] ⟶ 6KCl + Fe3[Fe(CN)6]2↓3Fe2+ + 6Cl- + 6K+ + [Fe(CN)6]3- ⟶ 6K+ + 6Cl- + Fe3[Fe(CN)6]2↓3Fe2+ + [Fe(CN)6]3- ⟶ Fe3[Fe(CN)6]2↓2FeCl2 + Cl2 ⟶ 2FeCl3Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl-1окислитель (восстановление)Fe+2 - 1ē ⟶ Fe+32восстановитель (окисление)Проведем качественную реакцию на ионы Fe3+ с помощью желтой кровяной соли:4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] ⟶ 12KCl + Fe4[Fe(CN)6]3↓4Fe3+ + 12Cl- + 12K+ + [Fe(CN)6]4- ⟶ 12K+ + 12Cl- + Fe4[Fe(CN)6]3↓4Fe3+ + [Fe(CN)6]4- ⟶ Fe4[Fe(CN)6]3↓
Вопрос: Важнейший принцип выживания предприятий - производить то, что можно продать, а не наоборот - пытаться продать то, что производит организация:
(*ответ*) да
 нет
Внешний аудит - оценка ресурсов организации, эффективность, надежность и гибкость внутренней структуры управления и применяемых стратегий коммуникации с учредителями и партнерами:
(*ответ*) нет
 да
Вся производственная политика компании должна строиться на основе производственных возможностей:
(*ответ*) нет
 да
Для каждого сегмента рынка строится специальная программа маркетинговых коммуникаций:
(*ответ*) да
 нет
Для сегментирования потребительских рынков в маркетинге используется единый метод:
(*ответ*) нет
 да
Жизненный цикл товара подвержен влиянию таких факторов, как "стиль", "мода" и "увлечение":
(*ответ*) да
 нет
Использование разрозненных элементов маркетинга может принести положительный результат:
(*ответ*) нет
 да
Используются два основных метода для оценки регионального рыночного спроса - метод моделирования рынка, метод вычисления индекса факторов сбыта:
(*ответ*) да
 нет
Насыщение большинства потребительских рынков и усиление конкуренции вызвало необходимость артикуляции стратегии целевого маркетинга:
(*ответ*) да
 нет
Нестабильный образ жизни, кризисы - удел стран с "третичной" экономикой:
(*ответ*) нет
 да
Организация начинает свою деятельность с определения материально-технической базы:
(*ответ*) нет
 да
Основой постиндустриального общества становятся сетевые структуры:
(*ответ*) да
 нет
Постиндустриальная стадия характеризуется переходом от товаропроизводящей экономики (production economy) к "обслуживающей экономике" (service economy):
(*ответ*) да
 нет
Предмет усилий маркетологов - количественная разница между потенциальным и актуальным спросом:
(*ответ*) да
 нет
При выборе целевого рынка используются три сновных типа стратегий: 
(*ответ*) да
 нет
Продукты, которые удовлетворяют общие потребности, существуют:
(*ответ*) да
 нет
Работа всех подразделений в современных компаниях оценивается с позиций маркетинга:
(*ответ*) да
 нет
Сегодня разрабатываются стратегии под условным названием "маркетинг под заказ":
(*ответ*) да
 нет
Стратегии массового маркетинга эффективны и в современной рыночной ситуации:
(*ответ*) да
 нет
Стратегия позиционирования определяет положение организации и ее предложение на рынке:
(*ответ*) да
 нет
Категория: экономические
Ответы:
тест прошел проверку
все верно по ответам)
Вопрос: В выданных вам трёх пробирках (варианты 1, 2 или 3) содержатся твёрдые вещества, а в трёх других (вариант 4) – растворы веществ.
а) гидроксид натрия;
б) карбонат калия;
в) хлорид бария.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Доказать содержимое пробирок можно с помощью раствора серной кислоты. Для этого прильём немного воды в пробирки с сухими веществами, и растворим их содержимое, а потом в каждую прильём раствор кислоты.а) Видимых изменений нет:2NaOH + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + 2H2O2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- ⟶ 2Na+ + SO42- + 2H2O2Na+ + SO42- ⟶ H2Oб) Выделится газ:K2CO3 + H2SO4 ⟶ K2SO4 + H2O + CO2↑2K+ + CO32- + 2H+ + SO42- ⟶ 2K+ + SO42- + H2O + CO2↑2H+ + CO32- ⟶ H2O + CO2↑в) Выпадет белый осадок:BaCl2 + H2SO4 ⟶ 2HCl + BaSO4↓Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- ⟶ 2H+ + 2Cl- + BaSO4↓Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓
Вопрос: В выданных вам трёх пробирках (варианты 1, 2 или 3) содержатся твёрдые вещества, а в трёх других (вариант 4) – растворы веществ.
а) карбонат кальция;
б) сульфат натрия;
в) хлорид калия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Прильём немного воды в пробирки с сухими веществами, и перемешаем их содержимое.а) Содержимое пробирки не растворилось, а после добавления раствора кислоты выделится газ:CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑CaCO3 + 2H+ + 2Cl- ⟶ Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑CaCO3 + 2H+ ⟶ Ca2+ + H2O + CO2↑В пробирки, в которых произошло растворение веществ, добавим хлорида бария.б) Выпал белый осадок:Na2SO4 + BaCl2 ⟶ 2NaCl + BaSO4↓2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓в) Видимых изменений нет:KCl + BaCl2 ⇸
Вопрос: В выданных вам трёх пробирках (варианты 1, 2 или 3) содержатся твёрдые вещества, а в трёх других (вариант 4) – растворы веществ.
а) нитрат бария;
б) сульфат натрия;
в) карбонат кальция.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Прильём немного воды в пробирки с сухими веществами, и перемешаем их содержимое. В пробирки, где произошло растворение веществ, прильём раствор хлорида бария.а) Содержимое пробирки растворилось, при добавлении хлорида бария изменений нет:Ba(NO3)2 + BaCl2 ⇸б) Содержимое пробирки растворилось, при добавлении хлорида бария выпал белый осадок:Na2SO4 + BaCl2 ⟶ 2NaCl + BaSO4↓2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓в) Содержимое пробирки не растворилось, после добавления раствора кислоты выделился газ:CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑CaCO3 + 2H+ + 2Cl- ⟶ Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑CaCO3 + 2H+ ⟶ Ca2+ + H2O + CO2↑
Вопрос: В выданных вам трёх пробирках (варианты 1, 2 или 3) содержатся твёрдые вещества, а в трёх других (вариант 4) – растворы веществ.
а) хлорид натрия;
б) хлорид алюминия;
в) хлорид железа (III).
Опытным путём определите, в какой пробирке находится каждое из выданных вам веществ. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.
После этой части работы выполните одну-две экспериментальные задачи из следующего перечня (по указанию учителя).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Доказать содержимое пробирок можно с помощью раствора щелочи. Для этого прильём немного воды в пробирки с сухими веществами, и растворим их содержимое, а потом в каждую прильём щелочь.а) Изменений не наблюдается.NaCl + NaOH ⇸б) Выпал белый осадок:AlCl3 + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Al(OH)3↓Al3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- ⟶ 3Na+ + 3Cl- + Al(OH)3↓Al3+ + 3OH- ⟶ Al(OH)3↓в) Выпал бурый осадок:FeCl3 + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Fe(OH)3↓Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- ⟶ 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3↓Fe3+ + 3OH- ⟶ Fe(OH)3↓
Вопрос: Соберите прибор для получения газов и проверьте его на герметичность. В пробирку положите 1-2 гранулы цинка и прилейте в неё 1-2 мл соляной кислоты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой (см. рис. 76) и наденьте на кончик трубки ещё одну пробирку. Подождите некоторое время, чтобы пробирка заполнилась выделяющимся газом.
Снимите пробирку с газоотводной трубки и, не переворачивая её, немного наклонив, поднесите отверстием к горящей спиртовке. Если в пробирке находится чистый водород, то раздастся глухой хлопок, если "лающий" звук – водород собран в смеси с воздухом, т. е. в пробирке собран "гремучий газ".
Вопросы и задания:
1. Что происходит при взаимодействии цинка с соляной кислотой? Составьте уравнение реакции и дайте её характеристику по всем изученным признакам классификации химических реакций.
2. Рассмотрите записанную реакцию с точки зрения процессов окисления-восстановления.
3. Опишите физические свойства водорода, непосредственно наблюдаемые при проведении опыта.
4. Опишите, как можно распознать водород.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделяется газ:Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑Реакция замещения, экзотермическая, необратимая, гетерогенная, некаталитическая, окислительно-восстановительная.2) Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑2H+ + 2ē ⟶ H201окислитель (восстановление)Zn0 - 2ē ⟶ Zn+21восстановитель (окисление)3) Водород при нормальных условиях – газ, не имеющий цвета и запаха, который легче воздуха.4) Распознать водород можно по звуку горения в пробирке, если в пробирке находится чистый водород, то раздастся глухой хлопок, если "лающий" звук – водород собран в смеси с воздухом, т. е. в пробирке собран "гремучий газ".
Вопрос: Соберите прибор, как показано на рисунке 168, и проверьте его на герметичность.
В фарфоровую чашку насыпьте хлорид аммония и гидроксид кальция объёмом по одной ложечке для сжигания веществ. Смесь перемешайте стеклянной палочкой и высыпьте в сухую пробирку. Закройте её пробкой и укрепите в лапке штатива (обратите внимание на наклон пробирки относительно отверстая!). На газоотводную трубку наденьте сухую пробирку для собирания аммиака.
Сначала 2-3 движениями пламени прогрейте всю пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция, а затем нагревайте только в том месте, где находится смесь. Для обнаружения аммиака поднесите к отверстию перевёрнутой вверх дном пробирки влажную фенолфталеиновую бумажку.
Прекратите нагревание смеси. Пробирку, в которой собран аммиак, снимите с газоотводной трубки. Конец газоотводной трубки сразу же закройте кусочком мокрой ваты.
Немедленно закройте отверстие снятой пробирки большим пальцем, погрузите пробирку отверстием вниз в сосуд с водой и освободите отверстие пробирки. Что вы наблюдаете? Почему вода в пробирке поднялась? Закройте пальцем отверстие пробирки под водой и выньте её из сосуда. Переверните пробирку и добавьте в неё 2-3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете?
Проведите аналогичную реакцию между растворами щёлочи и соли аммония при нагревании. Поднесите к отверстию пробирки влажную индикаторную бумажку. Что наблюдаете?
Вопросы и задания:
1. Что происходит при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида кальция? Составьте уравнение реакции и дайте её характеристику по всем изученным признакам классификации химических реакций.
2. Опишите физические свойства аммиака, непосредственно наблюдаемые в опыте.
3. Опишите не менее двух способов распознавания аммиака.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) При взаимодействии хлорида аммония и гидроксида кальция образуется аммиак:2NH4Cl + Ca(OH)2 ⟶ CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O2NH4+ + 2Cl- + Ca2+ + 2OH- ⟶ Ca2+ + 2Cl- + 2NH3↑ + 2H2ONH4+ + OH- ⟶ NH3↑ + H2O2) Аммиак при нормальных условиях – газ, который легче воздуха, не имеющий цвета, обладающий резким запахом.3) Распознать аммиак можно по запаху и с помощью раствора фенолфталеина, в при растворении аммиак окрасит его в малиновый цвет.
Вопрос: Соберите прибор, как показано на рисунке 109, и проверьте его на герметичность. Пробирку примерно на ¼ объёма заполните перманганатом калия KMnO4, у отверстия пробирки расположите рыхлый комочек ваты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Укрепите пробирку в лапке штатива так, чтобы конец газоотводной трубки доходил почти до дна сосуда для сбора кислорода.
Сначала 2-3 движениями пламени прогрейте всю пробирку с KMnO4, а затем нагревайте только в том месте, где находится вещество.
Наличие кислорода в сосуде проверяйте тлеющей лучинкой.
Вопросы и задания:
1. Что происходит при нагревании перманганата калия? Составьте уравнение реакции и дайте её характеристику по всем изученным признакам классификации химических реакций.
2. Рассмотрите записанную реакцию с точки зрения процессов окисления-восстановления.
3. Опишите физические свойства кислорода, непосредственно наблюдаемые в опыте.
4. Опишите, как вы распознавали кислород.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) При нагревании перманганата калия он разлагается с образованием кислорода:2KMnO4   t ⟶ K2MnO4 + MnO2 + O2↑Реакция разложения, эндотермическая, необратимая, гетерогенная, некаталитическая, окислительно-восстановительная.2) 2KMnO4   t ⟶ K2MnO4 + MnO2 + O2↑Mn+7 + 3ē ⟶ Mn+41окислитель (восстановление)Mn+7 + 1ē ⟶ Mn+62O-2 - 4ē ⟶ O201восстановитель (окисление)3) Кислород при нормальных условиях – газ, не имеющий цвета и запаха, который тяжелее воздуха.4) Наличие кислорода в сосуде подтвердили с помощью тлеющей лучинкой, она вспыхнула.
Вопрос: Варианты внешней интеграции для любых ситуаций жестко кодированы:
(*ответ*) нет
 да
Для каждой функциональной области логистики выделяют конкретные показатели:
(*ответ*) да
 нет
Единого универсального метода разработки логической стратегии не существует:
(*ответ*) да
 нет
Кибернетика практикует материальный подход к исследованию процессов управления:
(*ответ*) нет
 да
Логистика как наука разрабатывает научные принципы, методы, позволяющие планировать, контролировать и управлять исключительно материальными операциями:
(*ответ*) нет
 да
Между материальными и информационными потоками не существует синхронности во времени возникновения направленности:
(*ответ*) да
 нет
Мощность логической цепи является заданной величиной:
(*ответ*) нет
 да
Научную базу логистики составляет широкий спектр методов, разработанных в рамках различных дисциплин:
(*ответ*) да
 нет
Обособленность предприятий преодолевается с целью согласования управления сквозным материальным потоком:
(*ответ*) да
 нет
Общим подходом к объединению логистики в рамках предприятия (внутренняя интеграция) является постепенное интегрирование, наращиваемое со временем:
(*ответ*) да
 нет
Основным объектом управления логистики как хозяйственной деятельности является информационный поток:
(*ответ*) нет
 да
Первая проблема, возникающая при внешней интеграции, - преодоление традиционнго взгляда на другие организации как на конкурентов:
(*ответ*) да
 нет
Показатели материального потока как на выходе предприятия, так и в случае макроуровня далеки от оптимальных:
(*ответ*) да
 нет
Последний этап процедуры прогнозирования - прогнозирование результатов:
(*ответ*) нет
 да
Принцип конечной цели заключается в абсолютном приоритете глобальной цели:
(*ответ*) да
 нет
Причина очередей в том, что поток требований клиентов недостаточно изучен:
(*ответ*) нет
 да
Решения по размещению элементов логической цепи имеют краткосрочный характер:
(*ответ*) нет
 да
Существует огромное разнообразие и количество показателей эффективности логической цепи, которые не обязательно использовать все сразу:
(*ответ*) да
 нет
Целенаправленное использование эффекта снижения общих логических издержек невозможно в интегрированной логистике:
(*ответ*) неверно
 верно
Цели характеристик "тощих" и динамичных операций противоречивы:
(*ответ*) нет
 да
Широкая трактовка понимает под логистикой управление всеми видами потоков (материальными, людскими, энергетическими, финансовыми и др.), существующими в экономических системах:
(*ответ*) да
 нет
Категория: экономические
Ответы:
тест прошел проверку
все верно по ответам)
Вопрос: В пробирку поместите несколько кусочков мела или мрамора и прилейте 1-2 мл разбавленной соляной кислоты. Быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в другую пробирку с 2-3 мл известковой воды.
Несколько минут наблюдайте, как через известковую воду проходят пузырьки газа.
Вопросы и задания:
1. Что происходит при взаимодействии мела или мрамора с соляной кислотой? Составьте уравнение реакции и дайте её характеристику по всем изученным признакам классификации химических реакций.
2. Рассмотрите проведённую реакцию в свете теории электролитической диссоциации.
3. Опишите физические свойства оксида углерода (IV), непосредственно наблюдаемые в опыте.
4. Опишите, каким способом вы распознавали оксид углерода (IV).
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) При взаимодействии мела с соляной кислотой выделяется углекислый газ:CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑Реакция обмена, экзотермическая, необратимая, гетерогенная, некаталитическая, не окислительно-восстановительная.2) CaCO3 + 2H+ + 2Cl- ⟶ Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑CaCO3 + 2H+ ⟶ Ca2+ + H2O + CO2↑3) Оксид углерода (IV) при нормальных условиях – газ, не имеющий цвета и запаха, который тяжелее воздуха.4) Распознали оксид углерода (IV) с помощью известковой воды, в результате реакции образовался осадок белого цвета:CO2 + Ca(OH)2 ⟶ CaCO3 + H2O
Вопрос: Налейте в пробирку 2 мл раствора сульфата алюминия. Добавьте по каплям раствор гидроксида натрия. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
Налейте в пробирку 3 мл раствора гидроксида натрия. Добавляйте по каплям раствор сульфата алюминия. Что наблюдаете? Почему не выпадает осадок гидроксида алюминия? Сделайте вывод о влиянии порядка добавления реагентов на результат химической реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору сульфата алюминия наблюдается образование белого студенистого осадка:Al2(SO4)3 + 6NaOH ⟶ 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓2Al3+ + 3SO42- + 6Na+ + 6OH- ⟶ 6Na+ + 3SO42- + 2Al(OH)3↓Al3+ + 3OH- ⟶ Al(OH)3↓При добавлении раствора сульфата алюминия к раствору гидроксида натрия образование осадка не наблюдается, т. к. образовывающийся гидроксид алюминия сразу же вступает в реакцию с избытком гидроксида натрия, при этом образуется растворимая комплексная соль:Al(OH)3 + NaOH ⟶ Na[Al(OH)4]Al(OH)3 + Na+ + OH- ⟶ Na+ + [Al(OH)4]-Al(OH)3 + OH- ⟶ [Al(OH)4]-Поэтому, для получения гидроксида алюминия, необходимо приливать раствор щелочи в раствор соли алюминия, а не наоборот.
Вопрос: В две пробирки налейте по 2 мл раствора сульфата цинка. В каждую пробирку добавьте по каплям раствор гидроксида натрия до получения студенистого осадка.
В первую пробирку прилейте 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Какие свойства проявляет гидроксид цинка в данной реакции?
Во вторую пробирку прилейте избыток раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете? Какие свойства проявляет гидроксид цинка в данной реакции? 
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При добавлении раствора гидроксида натрия в раствор сульфата цинка наблюдается образование белого студенистого осадка:ZnSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Zn(OH)2↓Zn2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO42- + Zn(OH)2↓Zn2+ + 2OH- ⟶ Zn(OH)2↓При приливании соляной кислоты к гидроксиду цинка наблюдается его растворение:Zn(OH)2 + 2HCl ⟶ ZnCl2 + 2H2OZn(OH)2 + 2H+ + 2Cl- ⟶ Zn2+ + 2Cl- + 2H2OZn(OH)2 + 2H+ ⟶ Zn2+ + 2H2OВ данной реакции гидроксид цинка проявляет основные свойства.При приливании гидроксида натрия к гидроксиду цинка наблюдается его растворение:Zn(OH)2 + 2NaOH ⟶ Na2[Zn(OH)4]Zn(OH)2 + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + [Zn(OH)4]-Zn(OH)2 + 2OH- ⟶ [Zn(OH)4]-В данной реакции гидроксид цинка проявляет кислотные свойства.
Вопрос: В первую пробирку налейте 3 мл раствора серной кислоты, во вторую – 3 мл уксусной кислоты такой же концентрации. В каждую из пробирок добавьте по одной грануле алюминия. Что наблюдаете? Сравните скорость выделения газа в обеих пробирках. Сделайте вывод о влиянии природы реагирующих веществ на скорость реакции. Сформулируйте гипотезу, почему реакция с уксусной кислотой протекает медленнее. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В пробирке с серной кислотой выделение газа протекает интенсивнее, чем в пробирке с уксусной кислотой.2Al + 3H2SO4 ⟶ Al2(SO4)3 + 3H2↑2Al + 6H+ + 3SO42- ⟶ 2Al3+ + 3SO42- + 3H2↑2Al + 6H+ ⟶ 2Al3+ + 3H2↑2Al + 6CH3COOH ⟶ 2(CH3COO)3Al + 3H2↑Алюминий реагирует активнее с серной кислотой, чем с уксусной кислотой, т. к. серная кислота – сильная кислота, а уксусная кислота – слабая кислота.Вывод: скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.
Вопрос: В первую пробирку налейте 4 мл раствора серной кислоты, во вторую – 1 мл раствора серной кислоты и 3 мл воды. В какой из пробирок концентрация кислоты больше? Во сколько раз?
В каждую пробирку добавьте по одной грануле цинка. Что наблюдаете? Сделайте вывод о влиянии концентрации веществ на скорость химической реакции. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В пробирке с 4 мл раствора серной кислоты концентрация кислоты больше, чем в пробирке с 1 мл раствора серной кислоты и 3 мл воды, в 4 раза (если допустить, что ρ("р-ра кислоты") = ρ("воды")).В пробирке с большей концентрацией кислоты выделение газа протекает интенсивнее:Zn + H2SO4 ⟶ ZnSO4 + H2↑Zn + 2H+ + SO42- ⟶ Zn2+ + SO42- + H2↑Zn + 2H+ ⟶ Zn2+ + H2↑Вывод: скорость химической реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ.
Вопрос: Налейте в пробирку 3 мл соляной кислоты и опустите в неё стальную скрепку. Подождите 2 минуты. Что наблюдаете?
Закрепите пробирку в пробиркодержателе и нагревайте содержимое в пламени спиртовки (не доводите жидкость до кипения!). Что наблюдаете? Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость химической реакции. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При опускании стальной скрепки в соляную кислоту наблюдается очень медленное выделение пузыриков газа:Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2↑Fe + 2H+ + 2Cl- ⟶ Fe + 2Cl- + H2↑Fe + 2H+ ⟶ Fe + H2↑При нагревании содержимого пробирки наблюдается более интенсивное выделение газа.Вывод: с увеличением температуры скорость химической реакции увеличивается.
Вопрос: Налейте в пробирку 3 мл раствора пероксида водорода. Происходят ли видимые изменения с раствором? Добавьте в пробирку немного (на кончике шпателя) порошка оксида марганца (IV). Что наблюдаете? Какую роль играет оксид в данной реакции? Сделайте вывод о влиянии катализатора на скорость реакции. Напишите уравнение химической реакции разложения пероксида водорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
С раствором пероксида водорода не происходит никаких видимых изменения, только после добавления оксида марганца (IV) наблюдается бурное выделение газа:2H2O2   MnO₂ ⟶ 2H2O + O2Оксид марганца (IV) в данной реакции является катализатором.Вывод: катализатор существенно увеличивает скорость химических реакций.
Вопрос: Проведите химические реакции, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме
MgO ⟶ MgCl2 ⟶ Mg(OH)2 ⟶ MgSO4 ⟶ MgCO3.
Все опыты проводите в одной пробирке, добавляя по каплям следующий реагент до прекращения признаков протекания реакции.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Категория: школьный раздел
Ответы:
MgO + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2OMgO + 2H+ + 2Cl- ⟶ Mg2+ + 2Cl- + H2OMgO + 2H+ ⟶ Mg2+ + H2OMgCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Mg(OH)2↓Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + Mg(OH)2↓Mg2+ + 2OH- ⟶ Mg(OH)2↓Mg(OH)2 + H2SO4 ⟶ MgSO4 + 2H2OMg(OH)2 + 2H+ + SO42- ⟶ Mg2+ + SO42- + 2H2OMg(OH)2 + 2H+ ⟶ Mg2+ + 2H2OMgSO4 + Na2CO3 ⟶ Na2SO4 + MgCO3↓Mg2+ + SO42- + 2Na+ + CO32- ⟶ 2Na+ + SO42- + MgCO3↓Mg2+ + CO32- ⟶ MgCO3↓
Вопрос: Используя предложенные вам реактивы, получите хлорид железа (II). Докажите наличие иона Fe2+ в полученном растворе.
Используя в качестве окислителя пероксид водорода, получите из хлорида железа (II) хлорид железа (III). Докажите наличие иона Fe3+ в полученном растворе.
Переведите ион Fe3+ в осадок в виде гидроксида железа (III).
Напишите уравнения всех реакций в молекулярной и ионной формах.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При добавлении щелочи к хлориду железа (II) образуется осадок темно-зеленого цвета:FeCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Fe(OH)2↓Fe2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + Fe(OH)2↓Fe2+ + 2OH- ⟶ Fe(OH)2↓Получим из хлорида железа (II) хлорид железа (III), используя в качестве окислителя пероксид водорода:2FeCl2 + 2HCl + H2O2 ⟶ 2FeCl3 + 2H2O2Fe3+ + 4Cl- + 2H+ + 2Cl- + H2O2 ⟶ 2Fe3+ + 6Cl- + 2H2O2Fe3+ + 2H+ + H2O2 ⟶ 2Fe3+ + 2H2OПри добавлении щелочи к хлориду железа (III) образуется осадок рыжего цвета:FeCl3 + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Fe(OH)3↓Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- ⟶ 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3↓Fe3+ + 3OH- ⟶ Fe(OH)3↓
Вопрос: В четырёх пронумерованных пробирках без этикеток находятся кристаллические соли: сульфат магния, сульфат цинка, сульфат натрия, карбонат кальция. С помощью предложенных вам реактивов распознайте каждую соль. Напишите уравнения проведённых реакций в молекулярной и ионной формах.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Во все пробирки добавить воды.2) Добавить раствор гидроксида натрия. В пробирках с сульфатом магния и сульфатом цинка образуются осадки:MgSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Mg(OH)2↓Mg2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO42- + Mg(OH)2↓Mg2+ + 2OH- ⟶ Mg(OH)2↓ZnSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Zn(OH)2↓Zn2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO42- + Zn(OH)2↓Zn2+ + 2OH- ⟶ Zn(OH)2↓При дальнейшем добавлении раствора гидроксида натрия, в пробирки с выпавшими осадками, в одной из пробирок произойдет растворение осадка:Zn(OH)2 + 2NaOH ⟶ Na2[Zn(OH)4]Zn(OH)2 + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + [Zn(OH)4]-Zn(OH)2 + 2OH- ⟶ [Zn(OH)4]-В пробирке, где произошло растворение осадка, находился сульфат цинка, а где не растворился осадок – находился сульфат магния.3) В две пробирки с нераспознанным веществами добавим соляную кислоту, в пробирке с карбонатом кальция будет наблюдаться выделение газа:CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑CaCO3 + 2H+ + 2Cl- ⟶ Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑CaCO3 + 2H+ ⟶ Ca2+ + H2O + CO2↑4) В оставшуюся пробирку (с сульфатом натрия) добавим хлорид бария, выпадет белый осадок:Na2SO4 + BaCl2 ⟶ 2NaCl + BaSO4↓2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓