nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Имеется смесь поваренной соли и речного песка. Выделите из нее песок.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для выделения песка смесь его с солью взбалтывают в воде. Соль растворится в воде, а песок осядет на дно стакана. Затем можно смесь профильтровать, песок останется на фильтровальной бумаге.
Вопрос: В три пробирки налейте раствор серной кислоты и добавьте по капле выданных индикаторов. Как изменяется окраска индикаторов? То же самое проделайте с соляной кислотой. Что наблюдаете? Наблюдения занесите в таблицу.
Категория: школьный раздел
Ответы:
K, Ca, Na, Mg, AlZn, Fe, Ni, PbH2Cu, Hg, Ag, Pt, AuРеагируют с водой с выделением водородаНе реагируют с водой при обычных условияхНе реагируют с водой и растворами соляной и серной кислотРеагируют с растворами соляной и серной кислот с выделением водорода
Вопрос: В три пробирки с железом, цинком и медью прилейте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Сделайте вывод об отношении кислот к металлам. Для этого воспользуйтесь схемой
Категория: школьный раздел
Ответы:
K, Ca, Na, Mg, AlZn, Fe, Ni, PbH2Cu, Hg, Ag, Pt, AuРеагируют с водой с выделением водородаНе реагируют с водой при обычных условияхНе реагируют с водой и растворами соляной и серной кислотРеагируют с растворами соляной и серной кислот с выделением водорода
Вопрос: В выданные вам пробирки с оксидами цинка, железа и меди прилейте по 1 мл раствора серной кислоты. Содержимое пробирок взболтайте. Что наблюдаете? Почему происходит изменение цвета раствора? Свои наблюдения занесите в таблицу. Напишите уравнения реакций взаимодействия серной кислоты с оксидами.
По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что делали?Что наблюдали?Выводы1.В пробирки с серной кислотой добавили по капле выданных индикаторовЛакмус изменил окраску с фиолетового на красныйФенолфталеин окраску не изменилМетиловый оранжевый изменил окраску с оранжевого на красныйПод действием кислот меняют свои окраски лакмус и м/оранжевый, а ф/фталеиновый окраски не меняет.Для обнаружения кислот нужно использовать лакмус и м/оранжевый2.В пробирки с гранулами металлов прилили раствор соляной кислотыВ пробирках с железом и цинком выделяются пузырьки газа, в пробирке с медью реакции нетКислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода, с образованием соли и выделением газа водорода; не реагируют с металлами, стоящими в ряду активности после водородаFe + HCl= FeCl2+ H2↑Zn + HCl= ZnCl2 + H2↑Cu + HCl ≠3.В пробирки с оксидами цинка, железа и меди прилили раствор серной кислотыОксиды растворяются, в пробирках с оксидами меди и железа – изменяется окраска растворовКислоты реагируют с оксидами металловFeО + H2SO4 = FeSO4 + H2OZnО + H2SO4 = ZnSO4 + H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OВывод: изучили действие кислот на индикаторы, отношение кислот к металлам и оксидам металлов.
Вопрос: В пробирки с серной кислотой добавили по капле выданных индикаторов
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что наблюдали?ВыводыЛакмус изменил окраску с фиолетового на красныйФенолфталеин окраску не изменилМетиловый оранжевый изменил окраску с оранжевого на красныйПод действием кислот меняют свои окраски лакмус и м/оранжевый, а ф/фталеиновый окраски не меняет.Для обнаружения кислот нужно использовать лакмус и м/оранжевый
Вопрос: В пробирки с гранулами металлов прилили раствор соляной кислоты
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что наблюдали?ВыводыВ пробирках с железом и цинком выделяются пузырьки газа, в пробирке с медью реакции нетКислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода, с образованием соли и выделением газа водорода; не реагируют с металлами, стоящими в ряду активности после водородаFe + HCl= FeCl2+ H2↑Zn + HCl= ZnCl2 + H2↑Cu + HCl ≠
Вопрос: В пробирки с оксидами цинка, железа и меди прилили раствор серной кислоты
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что наблюдали?ВыводыОксиды растворяются, в пробирках с оксидами меди и железа – изменяется окраска растворовКислоты реагируют с оксидами металловFeО + H2SO4 = FeSO4 + H2OZnО + H2SO4 = ZnSO4 + H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Вопрос: Лабораторная работа №4 «Реакция нейтрализации»
Цель работы: экспериментально осуществить реакцию нейтрализации.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, растворы гидроксида натрия и серной кислоты, фенолфталеин.
Ход работы:
1.    В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия и прибавьте 1-2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете?
Затем приливайте по каплям раствор серной кислоты, периодически взбалтывая содержимое пробирки. Что наблюдаете? Потрогайте пробирку рукой, где находится раствор. Какой вывод можно сделать?
Напишите уравнение реакции. 
Ответьте на вопросы:
- произойдет ли реакция нейтрализации, если приливать не кислоту к щелочи, а, наоборот, щелочь к кислоте?
- к какому типу реакций относится реакция нейтрализации?
По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что делали?Что наблюдали?ВыводыВ пробирку с гидроксидом натрия прилили фенолфталеинОкраска индикатора изменилась на малиновыйЩелочи распознаются по изменению окраски индикатора - фенолфталеинаК раствору щелочи прилили раствор серной кислотыМалиновая окраска исчезла; пробирка в месте, где находится раствор разогрелась2NaОH + H2SO4 = Na2SO4 + H2Oреакция нейтрализации относится к реакциям обмена и протекает с выделением теплотыВывод: экспериментально осуществили реакцию нейтрализации, изучили условия и признаки реакции.
Вопрос: В пробирку с гидроксидом натрия прилили фенолфталеин
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что наблюдали?ВыводыОкраска индикатора изменилась на малиновыйЩелочи распознаются по изменению окраски индикатора - фенолфталеина
Вопрос: К раствору щелочи прилили раствор серной кислоты
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что наблюдали?ВыводыМалиновая окраска исчезла; пробирка в месте, где находится раствор разогрелась2NaОH + H2SO4 = Na2SO4 + H2Oреакция нейтрализации относится к реакциям обмена и протекает с выделением теплоты
Вопрос: Цель работы: экспериментально осуществить реакции разных типов; исследовать условия и признаки химических реакций.
Оборудование и реактивы: спиртовка, спички, держатель, штатив с пробирками,, штатив лабораторный, медная проволока, малахит, железные опилки, раствор сульфата меди(II), раствор соляной кислоты, раствор гидроксида натрия, фенолфталеин.
Ход работы:
1.    Медную проволоку закрепить в держателе, внести в пламя спиртовки. Что наблюдаете? Укажите тип реакции, отметьте условия и признаки реакции.
2.    В пробирку поместите немного малахита, закрепите пробирку в лапке лабораторного штатива, прогрейте спиртовкой и начните нагревание малахита. Что наблюдаете? Укажите тип реакции, отметьте условия и признаки реакции.
3.    В пробирку налейте 2 мл раствора сульфата меди(II) и поместите в раствор железные опилки. Что наблюдаете? Укажите тип реакции, отметьте условия и признаки реакции.
По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что делали?Что наблюдали?ВыводыМедную проволоку закрепили в держатели и внесли в пламя спиртовкиОкраска проволоки изменилась с красной на чернуюПроизошла химическая реакция, о чем свидетельствует изменение окраски2Cu + O2 = 2CuOэто реакция соединенияНагреваем пробирку с кусочком малахитаОкраска изменилась с зеленой на черную, на стенках пробирки появились капельки водыПроизошла реакция разложения, о чем свидетельствует изменение окраски и выделение газа(CuOH)2CO3 = CO2↑ + H2O + 2CuOэто реакция разложенияВ пробирку с сульфатом меди () поместили железные опилкиИзменение окраски с серой на краснуюПроизошла реакция, о чем свидетельствует изменение окраскиCuSO4 + Fe = FeSO4 + Cuэто реакция замещенияВ пробирку с карбонатом натрия прилили соляную кислотуВыделение пузырьков газаNa2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O+CO2↑это реакция обменаВывод: на практике осуществили реакции изученных типов, исследовали условия и признаки химических реакций
Вопрос: Медную проволоку закрепили в держатели и внесли в пламя спиртовки
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что наблюдали?ВыводыОкраска проволоки изменилась с красной на чернуюПроизошла химическая реакция, о чем свидетельствует изменение окраски2Cu + O2 = 2CuOэто реакция соединения
Вопрос: Нагреваем пробирку с кусочком малахита
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что наблюдали?ВыводыОкраска изменилась с зеленой на черную, на стенках пробирки появились капельки водыПроизошла реакция разложения, о чем свидетельствует изменение окраски и выделение газа(CuOH)2CO3 = CO2↑ + H2O + 2CuOэто реакция разложения
Вопрос: В пробирку с сульфатом меди () поместили железные опилки
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что наблюдали?ВыводыИзменение окраски с серой на краснуюПроизошла реакция, о чем свидетельствует изменение окраскиCuSO4 + Fe = FeSO4 + Cuэто реакция замещения
Вопрос: В пробирку с карбонатом натрия прилили соляную кислоту
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что наблюдали?ВыводыВыделение пузырьков газаNa2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O+CO2↑это реакция обмена
Вопрос: Лабораторная работа №6  «Получение Zn(OH)2 и изучение его свойств»
Цель работы: получить гидроксид цинка и провести опыты, подтверждающие его свойства
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, гидроксид натрия, хлорид цинка, серная кислота.
Ход работы:
1.    Получение. В две пробирки налейте по 1 мл хлорида цинка и прилейте несколько капель гидроксида натрия. Пробирки встряхните. Что наблюдаете?
2.    К одной пробирке с гидроксидом цинка прилейте несколько капель раствора кислоты, к другой – несколько капель раствора щелочи. Пробирки встряхните. Что наблюдаете?
3.    Результаты проведенных опытов запишите в таблицу, сделайте вывод.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что делали?Что наблюдали?ВыводыВ 2 пробирки с хлоридом цинка прилили гидроксид натрияобразование студенистого осадкаZnCl2 + 2NaOH=Zn(OH)2↓+ 2NaClВ пробирку с гидроксидом цинка прилили серную кислотуосадок растворилсяZn(OH)2 + H2SO4=ZnSO4 + 2H2OВ пробирку с гидроксидом цинка прилили щелочьосадок растворилсяZn(OH)2 + 2NaOH=Na2ZnO2 + 2H2OВывод: получили гидроксид цинка и изучили его свойства. Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства.
Вопрос: В 2 пробирки с хлоридом цинка прилили гидроксид натрия
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что наблюдали?Выводыобразование студенистого осадкаZnCl2 + 2NaOH=Zn(OH)2↓+ 2NaCl
Вопрос: В пробирку с гидроксидом цинка прилили серную кислоту
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что наблюдали?Выводыосадок растворилсяZn(OH)2 + H2SO4=ZnSO4 + 2H2O
Вопрос: В пробирку с гидроксидом цинка прилили щелочь
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что делали?Что наблюдали?ВыводыВ пробирку с гидроксидом цинка прилили щелочьосадок растворилсяZn(OH)2 + 2NaOH=Na2ZnO2 + 2H2O
Вопрос: Лабораторная работа №7  «Взаимодействие солей с кислотами»
Цель работы: провести химические реакции, демонстрирующие взаимодействие солей с кислотами, изучить условия протекания реакций.
Оборудование и реактивы: 
Ход работы:
1.    В пробирку налейте 1 мл карбоната натрия и прилейте 1 мл серной кислоты. Что наблюдаете?
2.    В пробирку налейте 1 мл хлорида бария и прилейте 1 мл раствора серной кислоты. Что наблюдаете?
3.    В пробирку налейте 1 мл раствора нитрата серебра и прилейте 1 мл раствора фосфорной кислоты. Что наблюдаете?
По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что делали?Что наблюдали?ВыводыВ пробирку с карбонатом натрия прилили серную кислотуВыделение пузырьков газаNa2CO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O+CO2↑В пробирку с хлоридом бария прилили раствор серной кислотыВыпадение белого осадкаBaCl2 + H2SO4=2HCl + BaSO4↓В пробирку с раствором фосфорной кислоты прилили нитрат серебраВыпадение желтого осадкаH3PO4 + AgNO3 = HNO3 + Ag3PO4↓Вывод: с помощью конкретных химических реакций уяснили, как взаимодействуют соли с кислотами.
Вопрос: В пробирку налейте 1 мл карбоната натрия и прилейте 1 мл серной кислоты. Что наблюдаете?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что делали?Что наблюдали?ВыводыВ пробирку с карбонатом натрия прилили серную кислотуВыделение пузырьков газаNa2CO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O+CO2↑
Вопрос: В пробирку налейте 1 мл хлорида бария и прилейте 1 мл раствора серной кислоты. Что наблюдаете?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что делали?Что наблюдали?ВыводыВ пробирку с хлоридом бария прилили раствор серной кислотыВыпадение белого осадкаBaCl2 + H2SO4=2HCl + BaSO4↓
Вопрос: В пробирку налейте 1 мл раствора нитрата серебра и прилейте 1 мл раствора фосфорной кислоты. Что наблюдаете?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что делали?Что наблюдали?ВыводыВ пробирку с раствором фосфорной кислоты прилили нитрат серебраВыпадение желтого осадкаH3PO4 + AgNO3 = HNO3 + Ag3PO4↓
Вопрос: Лабораторная работа №8 «Распознавание неорганических веществ»
Цель работы: закрепить знания об основных классах неорганических соединений, научиться распознавать кислоты, соли и щелочи.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, соляная кислота, растворы гидроксида натрия, карбоната натрия, хлорида натрия, нитрата серебра, сульфата натрия, хлорида бария, лакмуса, фенолфталеина.
Ход работы:
1.    Налейте в пробирку 2 мл раствора гидроксида натрия, добавьте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете? Сделайте вывод о способе распознавания щелочей.
2.    Налейте в пробирку 2 мл раствора соляной кислоты, добавьте несколько капель лакмуса. Что наблюдаете? Сделайте вывод о способе распознавания кислот.
3.    Налейте в пробирку 2 мл раствора карбоната натрия и прилейте 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Сделайте вывод о способе распознавания карбонатов.
4.    Налейте в пробирку 2 мл хлорида натрия и прилейте 2 мл раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Сделайте вывод о способе распознавания хлоридов.
5.    Налейте в пробирку 2 мл раствора сульфата натрия и прилейте 2 мл раствора хлорида бария. Что наблюдаете? Сделайте вывод о способе распознавания сульфатов.
По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что делали?Что наблюдали?ВыводыВ пробирку с гидроксидом натрия добавили фенолфталеинРаствор приобрел малиновую окраскуЩелочи можно распознавать по изменению окраски индикатора фенолфталеинаВ пробирку с соляной кислотой добавили лакмусРаствор приобрел розовую окраскуКислоты можно распознавать по изменению окраски индикатора лакмусаВ пробирку с карбонатом натрия прилили соляную кислотуВыделение пузырьков газаКарбонаты распознаются по выделяющемуся газу при добавлении более сильной кислотыNa2CO3 + 2HCl= NaCl + H2O+CO2↑В пробирку с хлоридом натрия прилили нитрат серебраВыпадение белого осадкаХлориды распознаются по осадку, образующемуся при добавлении нитрата серебраNaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓В пробирку с сульфатом натрия прилили хлорид барияВыпадение белого осадкаСульфаты распознаются по осадку, образующемуся при добавлении хлорида барияNa2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓Вывод: с помощью конкретных химических реакций научились распознавать кислоты, щелочи и некоторые соли – хлориды, карбонаты и сульфаты.
Вопрос: Налейте в пробирку 2 мл раствора гидроксида натрия, добавьте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете? Сделайте вывод о способе распознавания щелочей.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что делали?Что наблюдали?ВыводыВ пробирку с гидроксидом натрия добавили фенолфталеинРаствор приобрел малиновую окраскуЩелочи можно распознавать по изменению окраски индикатора фенолфталеина
Вопрос: Налейте в пробирку 2 мл раствора соляной кислоты, добавьте несколько капель лакмуса. Что наблюдаете? Сделайте вывод о способе распознавания кислот.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что делали?Что наблюдали?ВыводыВ пробирку с соляной кислотой добавили лакмусРаствор приобрел розовую окраскуКислоты можно распознавать по изменению окраски индикатора лакмуса
Вопрос: Налейте в пробирку 2 мл раствора карбоната натрия и прилейте 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Сделайте вывод о способе распознавания карбонатов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что делали?Что наблюдали?ВыводыВ пробирку с карбонатом натрия прилили соляную кислотуВыделение пузырьков газаКарбонаты распознаются по выделяющемуся газу при добавлении более сильной кислотыNa2CO3 + 2HCl= NaCl + H2O+CO2↑
Вопрос: Налейте в пробирку 2 мл хлорида натрия и прилейте 2 мл раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Сделайте вывод о способе распознавания хлоридов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что делали?Что наблюдали?ВыводыВ пробирку с хлоридом натрия прилили нитрат серебраВыпадение белого осадкаХлориды распознаются по осадку, образующемуся при добавлении нитрата серебраNaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
Вопрос: Налейте в пробирку 2 мл раствора сульфата натрия и прилейте 2 мл раствора хлорида бария. Что наблюдаете? Сделайте вывод о способе распознавания сульфатов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что делали?Что наблюдали?ВыводыВ пробирку с сульфатом натрия прилили хлорид барияВыпадение белого осадкаСульфаты распознаются по осадку, образующемуся при добавлении хлорида барияNa2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
Вопрос: Лабораторная работа №9
«Составление моделей молекул и кристаллов веществ с различными видами химической связи»
Цель работы: повторить тему «Кристаллические решетки», изготовить модели молекул и кристаллов хлорида натрия, йода, графита.
Оборудование и реактивы: пластилин, спички (металлические стержни).
Ход работы:
1.    изготовить модель кристаллика хлорида натрия:
    - из желтого пластилина изготовьте четыре шарика, имитирующих ионы натрия
    - из белого пластилина изготовьте четыре шарика, имитирующих ионы хлора
    - используя спички, соедините шарики так, как показано на рисунке 47 учебника (страница 173)
2. используя рисунки 46, 48 изготовить модели с молекулярной и атомной кристаллической решеткой.
Ответьте на вопросы:
- почему для изготовления моделей требуются шарики разных размеров и цветов?
- почему для изготовления моделей требуются стержни разной длины?
Зарисуйте собранные вами модели, сделайте вывод.
Категория: школьный раздел
Ответы:
модели решетокВывод: повторили тему «Кристаллические решетки», составили модели молекул и кристаллов веществ с различными видами химической связи.
Вопрос: Изготовить модели с молекулярной и атомной кристаллической решеткой.
Категория: школьный раздел
Ответы:
модели решеток
Вопрос: Почему для изготовления моделей требуются шарики разных размеров и цветов?
Категория: школьный раздел
Ответы:
это связано с тем, что разные химические элементы имеют разную относительную атомную массу
Вопрос: Почему для изготовления моделей требуются стержни разной длины?
Категория: школьный раздел
Ответы:
это связано с тем, что, например, в графите связи имеют неодинаковую длину
Вопрос: Практическая работа №1
 «Правила техники безопасности при проведении химического эксперимента»
Цель работы: ознакомиться с правилами техники безопасности в кабинете химии.
Оборудование и реактивы: таблицы “Правила ТБ”; рисунки с запрещающими, предупреждающими знаками.
Ход работы:
1.    изучите каждый пункт правил работ в химическом кабинете и строго соблюдайте их:
Категория: школьный раздел
Ответы:
Категорически запрещается входить с кабинет химии без разрешения учителя.В кабинете химии запрещается принимать пищу и напитки.Учащимся запрещается выносить из кабинета и вносить в него любые вещества без разрешения учителя.Во время работы в кабинете химии учащиеся должны соблюдать чистоту, порядок на рабочем месте, а также четко следовать правилам ТБ.Не допускается загромождение проходов портфелями и сумками.Не допускается нахождение в кабинете химии во время проветривания.Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем.Не пробуйте вещества на вкус.При выяснении запаха не подносите сосуд близко к лицу. Для выяснения запаха нужно ладонью руки сделать движение от отверстия сосуда к носу.Нагревая пробирку с жидкостью, держите ее так, чтобы открытый конец ее был направлен в сторону от себя и от соседа.Учащиеся, присутствующие на практической работе без халата, непосредственно к проведению эксперимента не допускаются.Опыты производите только над столом.В случае пореза, ожога немедленно обращайтесь к учителю.Обращайтесь бережно с посудой, веществами и лабораторным оборудованием.Закончив работу, приведите рабочее место в порядок.Вывод: изучили правила техники безопасности в кабинете химии
Вопрос: Практическая работа №2 
«Приемы обращения с лабораторным оборудованием»
Цель работы: научиться правильно обращаться с лабораторным оборудованием; изучить строение пламени.
Оборудование и реактивы: штатив с зажимами, лапкой и кольцом, асбестовая сетка, спиртовка, спички, колба.
Ход работы:
1.    Рассмотрите химическую посуду (пробирки, колбы, штативы, воронки, ложечки, ступку и пестик, и др.). зарисуйте в тетради.
2.    Рассмотрите составные части лабораторного штатива, уясните их значение.
3.    соберите лабораторный штатив и закрепите на нем колбу. Зарисуйте в тетрадь.
4.    Рассмотрите устройство спиртовки и зарисуйте его в тетрадь 
5.    Прочитайте правила обращения со спиртовкой.
6.    Ответьте на вопросы:
а) почему нельзя нагревать жидкость в толстостенной посуде?
б) почему вначале нагревают всю пробирку и только затем – ту часть, где находится вещество?
в) куда направляют отверстие пробирки при нагревании вещества?
7. Зажгите спиртовку, изучите строение пламени и зарисуйте его в тетрадь. Потушите спиртовку.
8. Сделайте вывод по итогам работы.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вывод: Научились работать со штативом и спиртовкой, изучили строение пламени на практике. Закрепили правила по технике безопасности
Вопрос: Рассмотрите составные части лабораторного штатива, уясните их значение.
Соберите лабораторный штатив и закрепите на нем колбу. Зарисуйте в тетрадь.
Категория: школьный раздел
Ответы:
части лабораторного штатива,
Вопрос: Рассмотрите устройство спиртовки и зарисуйте его в тетрадь
Категория: школьный раздел
Ответы:
устройство спиртовки
Вопрос: Зажгите спиртовку, изучите строение пламени и зарисуйте его в тетрадь. Потушите спиртовку.
Категория: школьный раздел
Ответы:
строение пламени
Вопрос: Почему нельзя нагревать жидкость в толстостенной посуде?
Категория: школьный раздел
Ответы:
толстостенная посуда нагревается неравномерно и может лопнуть;
Вопрос: Почему вначале нагревают всю пробирку и только затем – ту часть, где находится вещество?
Категория: школьный раздел
Ответы:
если не прогревать, она может лопнуть из-за местного перегрева
Вопрос: Куда направляют отверстие пробирки при нагревании вещества?
Категория: школьный раздел
Ответы:
отверстие пробирки направляют от себя и своих товарищей, чтобы при внезапном выплескивании жидкости не причинить вреда окружающим.
Вопрос: Практическая работа №3 
«Очистка загрязненной поваренной соли»
Цель работы: закрепить знания о чистых веществах и смесях; практически провести очистку загрязненной поваренной соли.
Оборудование и реактивы: штатив лабораторный, стакан, воронка, стакан с водой, ножницы, бумага фильтровальная, спиртовка, спички, держатель, смесь соли с песком. 
Ход работы:
1.    Растворите смесь песка и соли в воде;
2.    Соберите прибор для фильтрования, из фильтровальной бумаги вырежьте фильтр и подгоните его под размер воронки;
3.    Отфильтруйте смесь;
4.    Налейте небольшое количество фильтрата в фарфоровую чашку, проведите выпаривание;
По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что делали?Что наблюдали?Выводы1. растворили смесь соли с песком в водекристаллики соли хорошо растворяются в воде2. приготовили фильтр и провели фильтрованиена фильтре остаются примеси, не растворившиеся в воде, в стакане – прозрачный раствор соли (фильтрат)неоднородную смесь можно разделить фильтрованием3. провели выпариваниевода испаряется, а в фарфоровой чашке остались кристаллики солиоднородную смесь можно разделить выпариваниемВывод: повторили сведения об однородных и неоднородных смесях, практически осуществили разделение смесей.
Вопрос: Каков характер разделяемых смесей песка и соли ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
смесь соли и песка – неоднородная смесь (отдельные компоненты видны даже без микроскопа); смесь соли и воды – однородная смесь;
Вопрос: Рассказать о строение нервной системы человека указав ее центральную и периферическую части
Категория: школьный раздел
Ответы:
Нервная система– это система, которая регулирует деятельность всех органов и систем человека. Данная система обуславливает: 1) функциональное единство всех органов и систем человека; 2) связь всего организма с окружающей средой. С точки зрения поддержания гомеостаза нервная система обеспечивает: поддержание параметров внутренней среды на заданном уровне; включение поведенческих реакций; адаптацию к новым условиям, если они сохраняются долгое время.По расположению в организме и функциям нервная система де­лится на периферическую и центральную.  Периферическая состоит из от­дельных нервных цепей и их групп, проникающих во все участки нашего тела и выполняющих в основном проводниковую функцию: доставку нервных сигналов от органов чувств (рецепторов) в центр и от него к ис­полнительным органам. Центральная нервная система состоит из головного и спинного мозга. В спинном мозгу расположены центры целого ряда врожденных безусловных рефлексов. Он регулирует мускульные движения человече­ского тела и конечностей, а также работу внутренних органов. Основная функция головного мозга – управляющая, обработка поступившей от пе­риферии информации и выработка «команд» исполнительным органам.
Вопрос: На чем основаны методы разделения песка и соли в воде?
Категория: школьный раздел
Ответы:
метод разделения песка и соли основан на разнице в растворимости этих веществ в воде; метод разделения смеси воды и поваренной соли основан на разнице в температуре кипения веществ.
Вопрос: Практическая работа №4
 «Получение кислорода разложением перманганата марганца и исследование его свойств»
Цель работы: получить кислород разложением перманганата калия и изучить его свойства.
Оборудование и реактивы: лабораторный штатив с лапкой, спиртовка, пробка с газоотводной трубкой, вата, лучинка, пробирка с пробкой, кристаллизатор с водой, стакан, перманганат калия.
Ход работы:
1.    Соберите прибор для получения газа, проверьте на герметичность, поместите в него перманганат калия (до 1/5 объема пробирки), у отверстия пробирки положите небольшой ватный тампон для улавливания твердых частиц. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и укрепите в лапке штатива так, чтобы конец газоотводной трубки доходил почти до дна стакана.
 2.    Осторожно начинайте нагревать сначала всю пробирку, а затем только то место, где находится вещество. Через полминуты начинайте проверять тлеющей лучиной заполнение стакана кислородом. Сделайте вывод о способе обнаружения газа кислорода. Поясните, почему кислород можно собрать методом вытеснения воздуха?
3.    Конец газоотводной трубки опустите в кристаллизатор с водой, поднесите к отверстию пробирки, заполненной водой, и когда кислород полностью вытеснит воду, пробирку плотно закройте пробкой под водой и выньте ее. Не забудьте: прежде чем прекратить нагревание, выньте конец газоотводной трубки из воды. 
4.    Опустите в пробирку тлеющую лучинку. Почему загорается лучинка? Поясните, почему кислород можно собрать методом вытеснения воды?
По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что делали?Что наблюдали?ВыводыСборка прибора для получения кислорода. Проверка прибора на герметичностьВыделяются пузырьки газаПрибор собран герметичноПолучение кислорода из перманганата натрия при нагреванииПроисходит реакция2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑Кислород в лаборатории получают разложением перманганата калия при нагреванииДоказательство наличия кислорода тлеющей лучинкойТлеющая лучинка вспыхиваетКислород поддерживает горение, газ кислород можно обнаружить тлеющей лучинкой.Собирание О2 двумя методами:вытеснением воздуха(а),вытеснением воды (б)Кислород вытесняет воздух и воду из сосудовКислород – газ без цвета и запаха,немного тяжелее воздуха, поэтомуего собирают в сосуд, поставленный на дно.Кислород малорастворим в воде, поэтому его можно собирать методом вытеснения водыВывод: Научились получать газ кислород. Изучили физические и химические свойства кислорода
Вопрос: Получение кислорода из перманганата натрия при нагревании
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что делали?Что наблюдали?ВыводыПолучение кислорода из перманганата натрия при нагреванииПроисходит реакция2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑Кислород в лаборатории получают разложением перманганата калия при нагревании
Вопрос: Доказательство наличия кислорода тлеющей лучинкой
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что делали?Что наблюдали?ВыводыДоказательство наличия кислорода тлеющей лучинкойТлеющая лучинка вспыхиваетКислород поддерживает горение, газ кислород можно обнаружить тлеющей лучинкой.
Вопрос: Собирание О2 двумя методами:
вытеснением воздуха(а),
вытеснением воды (б)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что делали?Что наблюдали?ВыводыСобирание О2 двумя методами:вытеснением воздуха(а),вытеснением воды (б)Кислород вытесняет воздух и воду из сосудовКислород – газ без цвета и запаха,немного тяжелее воздуха, поэтомуего собирают в сосуд, поставленный на дно.Кислород малорастворим в воде, поэтому его можно собирать методом вытеснения воды
Вопрос: Поместите в пробирку 2-3 гранулы цинка и прилейте 2 мл раствора соляной кислоты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Накройте газоотводную трубку пробиркой (вверх дном) и выждите несколько секунд, пока из пробирки вытиснится воздух.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что делали?Что наблюдали?ВыводыПолучение водорода.Осторожно опускаем в пробирку 2-3 кусочка цинка, закрепим пробирку в штативе. Наливаем соляную кислоту. Пробирку закрываем пробкой с газоотводной трубкой. На верхний конец трубки надеваем сухую пробиркуВыделяется газ. Так как газ легче воздуха, поэтому пробирку-приемник устанавливаем вверх дном. Атомы металла вытеснили атомы водорода из молекулы кислоты.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑это реакция замещения
Вопрос: Устранение, сглаживание, снятие причин, условий и факторов, которые вызывают те или иные отклонения в развитии личности, - это
(*ответ*) профилактика
Учебная деятельность имеет определенную структуру:
(*ответ*) мотивы учения
(*ответ*) учебные задачи и действия
(*ответ*) контроль и оценка
 анализ и рефлексия
 внутренний план действий
Учебная деятельность имеет определенную структуру: мотивы учения, учебные задачи, учебные действия, контроль и
(*ответ*) оценка
Учебная деятельность становится ведущей для детей _ возраста
(*ответ*) младшего школьного
 старшего дошкольного
 среднего школьного
 старшего школьного
Фаза кризиса подросткового возраста, для которой характерна ломка старых привычек, стереотипов, распада сформировавшихся ранее структур, называется
(*ответ*) негативной
 позитивной
 кульминационной
 посткритической
Фаза кризиса подросткового возраста, для которой характерны формирование новых структур, построение новых отношений, называется
(*ответ*) посткритической
 кульминационной
 негативной
 предкритической
Форма проявления эмоционального неблагополучия ребенка, выражающаяся в волнении, повышенном беспокойстве, ожидании плохого отношения к себе, отрицательной оценки со стороны педагогов, сверстников, - это
(*ответ*) тревожность
 дезадаптация
 негативизм
 аутоагрессия
Форма проявления эмоционального неблагополучия ребенка, выражающаяся в волнении, повышенном беспокойстве, ожидании плохого отношения к себе, отрицательной оценки со стороны педагогов, сверстников, - это школьная
(*ответ*) тревожность
Формирование таких качеств и умений, которые позволяют человеку не просто справляться с возникающими трудностями, но чувствовать, что он как личность стал сильнее, компетентнее, его возможности выросли, - это
(*ответ*) стратегия преодоления трудностей
 ригидность подростковых эмоций
 тенденция к самоподкреплению
 волевое поведение
Формирование таких качеств и умений, которые позволяют человеку не просто справляться с возникающими трудностями, но чувствовать, что он как личность стал сильнее, компетентнее, его возможности выросли, - это _ преодоления трудностей
(*ответ*) стратегия
Функциональное состояние организма, наступающее вследствие выполнения какой либо деятельности и выражающееся во временном снижении работоспособности, называется
(*ответ*) утомлением
 дезадаптацией
 акцентуацией
 перфекционализмом
Центральным личностным новообразованием подросткового возраста является становление
(*ответ*) Я-концепции
Чувство обретения адекватности и владения личностью собственным Я независимо от изменения ситуации – это
(*ответ*) идентичность
 идентификация
 перфекционализм
 педантичность
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Проверьте водород «на чистоту». Для опыта используется водород, собранный вытеснением воздуха. Не изменяя положения пробирки приемника, поднесите ее вплотную к пламени горелки или спички и резко поверните так, чтобы ее отверстие оказалось в пламени. Если при этом раздается резкий “лающий” звук, с газом (водородом) работать нельзя, так как он содержит примесь воздуха. Необходимо некоторое время подождать, пока из пробирки будет вытеснен весь воздух. Если вы услышите легкий звук, напоминающий “п - пах”, с водородом можно работать. Запишите название опыта, ваши наблюдения и соответствующий вывод.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что делали?Что наблюдали?ВыводыПроверка водорода на чистоту. Через минуту снимаем пробирку с трубки и, не переворачивая, поднесем её отверстием к пламениЕсли водород сгорит с легким глухим хлопком, то это доказывает, что он чистый. Если раздастся свистящий звук, то водород смешан с кислородом воздуха. Поджигать такой водород нельзя. Он может взорватьсяВодород горючий газ, поэтому горит.
Вопрос: Изучение физических свойств водорода. 
Рассмотрите пробирку с собранным водородом и отметьте его физические свойства: агрегатное состояние, цвет, вкус, запах, растворимость в воде, плотность по отношению к воздуху. 
Запишите название опыта, ваши наблюдения и соответствующий вывод
Категория: школьный раздел
Ответы:
Молекула водорода двухатомна-H2. При обычных условиях – это газ без цвета, запаха и вкуса. Самый легкий газ, его плотность в 14,5 раза меньше плотности воздуха. Малорастворим в воде. По распространенности во Вселенной занимает первое место.
Вопрос: Изучение химических свойств водорода.
Горение чистого водорода. 
Рассмотрите пробирку, в которой проверяли водород на чистоту. Что наблюдаете? Откуда взялось данное вещество в пробирке, ведь вы взяли чистую и сухую пробирку. 
Запишите название опыта, ваши наблюдения, составьте уравнение реакции, укажите его тип.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что делали?Что наблюдали?ВыводыРассмотрите пробирку, в которой проверяли водород на чистоту Внутренняя стенка стакана запотела.При взаимодействии молекул водорода с молекулами кислорода образуется молекулы воды в виде пара.2H2+O2= 2H2OПри нагревании он отнимает кислород от некоторых оксидов.CuO+H2=Cu+H2O
Вопрос: «Приготовление раствора соли с определенной массовой долей растворенного вещества»
Цель работы: приготовление раствора соли заданной концентрации.
Оборудование и реактивы: стакан, стеклянная палочка, цилиндр (мензурка), весы с разновесами, кристаллический хлорид натрия, вода.
Ход работы:
1.    Рассчитайте, какую массу хлорида натрия и какой объем воды надо взять для приготовления 50г 1,5% раствора хлорида натрия.
2.    Приготовьте этот раствор:
а) приведите в равновесие чашечки весов;
б) отвесьте рассчитанную массу соли;
в) с помощью мензурки отмерьте рассчитанный объем воды;
г) в химическом стакане растворите соль в воде, перемешивая стеклянной палочкой.
3. Добавьте к полученному раствору еще 70г воды. Рассчитайте, как при этом изменится концентрация раствора (массовая доля растворенного вещества).
Запишите в тетрадь необходимые расчеты, сделайте вывод по итогам работы.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:m(р-ра) = 50гw(NaCl) = 1,5%Решение:1)w(в-ва) =m(в-ва)/m(р-ра)*100%отсюда m(соли) = w(в-ва)∙ m(р-ра)/100%(NaCl) = (1,5% ∙ 50г):100% = 0,75г  m(H2O)= m(р-ра) – m((NaCl) = 50г – 0,75г = 49,25г  V(H2O) = m∙ρ = 49,25г ∙1г/мл = 49,25 млОтвет: m(NaCl)=0,75г; V(H2O) =49,25мл2)При добавлении 50г воды(р-ра) = 50г + 70г = 120гтогда w(в-ва)=mсоли/mр-ра∙100%;w(в-ва)=0,75/120*100%;w(в-ва) = 0,625%Ответ: w2(NaCl) = 0,625%Найти:m(NaCl)=?V(H2O) =?Вывод: научились обращаться с весами, приготовили раствор заданной концентрации.
Вопрос: Почему второй прыжок в морскую бездну оказался гибельным для отважного пажа? (по балладе «Кубок» В.А. Жуковского).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для даря казалось естественным исполнить свою очередную прихоть и заставить молодого героя попытаться выполнить то, что было невыполнимо. Так он доказывал и себе и всем вокруг, что каждый его приказ — даже самый нелепый — закон.
Последняя строфа баллады передает чувство грусти, которое испытывает автор, сочувствуя герою. Но он понимает, что гибель отважного юноши неизбежна и только волны будут вечно приходить и бить в кромку печального берега. Автор не может изменить того, что уже произошло.
Вопрос: Практическая работа №7
Решение экспериментальных задач по теме «Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений»
Цель работы: изучить свойства веществ, закрепит и обобщить знания об основных классах неорганических веществ, делать выводы из наблюдений, совершенствовать приемы работы с веществами и лабораторным оборудованием.
Оборудование и реактивы: спиртовка, держатель, предметное стекло, штатив с пробирками, NaCl, HCl, NaOH, MgО, CuSO4,фенолфталеин, лакмус.
Ход работы:
1.    Определите, в каких пробирках, выданных вам, содержатся растворы хлорида натрия, кислоты и щелочи.
2.    Исходя из оксида магния получите хлорид магния.
3.    Практически осуществите: СuSO4 ->Сu(OH)2 ->CuO ->CuCl2
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что делали?Что наблюдали?Выводы1.в трех пробирках даны соль, кислота и щелочь. Кислоту нам поможет определить лакмус, а щелочь – фенолфталеин. Исследуем растворы при помощи индикаторных бумажек.В пробирке с кислотой лакмус изменил окраску на красный, в пробирке со щелочью фенолфталеин стал малиновымДля определения кислот и щелочей необходимо использовать индикаторы2.Чтобы получить из оксида магния хлорид магния, нужно в пробирку с порошком оксида магния прилить соляную кислотуПорошок растворяетсяMgO+2HCl=MgCl2+H2ООсновные оксиды взаимодействуют с кислотамиИдёт реакция нейтрализации с образованием соли и воды3.а) К раствору сульфата меди приливаю раствор гидроксида натрияб) осадок нагреваемв) к осадку добавляем раствор соляной кислотыВыпадает осадок синего цветаОсадок чернеетОсадок растворяетсяCuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4Соли взаимодействую с щелочами с выпадением осадкаCu(OH)2=CuO+H2OНерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид и водуCuO+2HCl=CuCl2+H2OОсновные оксиды взаимодействуют с кислотамиВывод: Изучили физические и химические свойства основных классов неорганических веществ. Выяснили существование генетической связи между классами неорганических веществ. Из оксидов получили соли, из солей основания, а из оснований оксиды. Ещё раз вспомнили основные признаки и условия протекания химических реакций
Вопрос: В трех пробирках даны соль, кислота и щелочь. Кислоту нам поможет определить лакмус, а щелочь – фенолфталеин. Исследуем растворы при помощи индикаторных бумажек.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что делали?Что наблюдали?ВыводыВ трех пробирках даны соль, кислота и щелочь. Кислоту нам поможет определить лакмус, а щелочь – фенолфталеин. Исследуем растворы при помощи индикаторных бумажек.В пробирке с кислотой лакмус изменил окраску на красный, в пробирке со щелочью фенолфталеин стал малиновымДля определения кислот и щелочей необходимо использовать индикаторы
Вопрос: Чтобы получить из оксида магния хлорид магния, нужно в пробирку с порошком оксида магния прилить соляную кислоту
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что делали?Что наблюдали?ВыводыЧтобы получить из оксида магния хлорид магния, нужно в пробирку с порошком оксида магния прилить соляную кислотуПорошок растворяетсяMgO+2HCl=MgCl2+H2ООсновные оксиды взаимодействуют с кислотамиИдёт реакция нейтрализации с образованием соли и воды
Вопрос: К раствору сульфата меди приливаю раствор гидроксида натрия
б) осадок нагреваем
в) к осадку добавляем раствор соляной кислоты
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что делали?Что наблюдали?Выводыа) К раствору сульфата меди приливаю раствор гидроксида натрияб) осадок нагреваемв) к осадку добавляем раствор соляной кислотыВыпадает осадок синего цветаОсадок чернеетОсадок растворяетсяCuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4Соли взаимодействую с щелочами с выпадением осадкаCu(OH)2=CuO+H2OНерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид и водуCuO+2HCl=CuCl2+H2OОсновные оксиды взаимодействуют с кислотами
Вопрос: Лабораторная работа №1
 «Реакции ионного обмена между растворами электролитов»
Цель работы: ознакомиться на практике с реакциями ионного обмена различных типов и условиями их протекания.
Оборудование и реактивы: Штатив с 4 пробирками, соляная кислота, растворы хлорида бария, сульфата меди, сульфата натрия, гидроксида натрия, карбоната натрия, фенолфталеин
Ход работы:
1.    В пробирку налейте 2 мл раствора хлорида бария и добавьте столько же раствора сульфата натрия. Что наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.
2.    В пробирку налейте 2 мл раствора сульфата меди и прилейте раствор гидроксида натрия. Что наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.
3.    Налейте в пробирку 2 мл раствора карбоната натрия, добавьте 1мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.
4.    Налейте в пробирку 2 мл гидроксида натрия, добавьте каплю фенолфталеина. Что наблюдаете? Затем добавьте по каплям соляную кислоту до полного обесцвечивания раствора. Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.
По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод об условиях протекания реакций ионного обмена до конца.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Порядок выполнения работыХимизм процесса1. В пробирку с сульфатом натрия приливаем раствор хлорида бария. Выпадает осадок белого цветаNa2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓Ba2+ + SO42- = BaSO4↓Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выпадает осадок.2. В пробирку с сульфатом меди приливаем раствор гидроксида натрия. Выпадает осадок синего цветаCuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выпадает осадок.3. В пробирку с карбонатом натрия приливаем раствор соляной кислоты. Наблюдаем выделение пузырьков углекислого газаNa2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑2H+ + CO32- = H2O + CO2↑Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выделяется газ3. В пробирку с гидроксидом натрия добавили фенолфталеин. Раствор окрасился в малиновый цвет. Затем по каплям добавили соляную кислоту. Раствор обесцветился. Фенолфталеин меняет свою окраску в щелочной среде на малиновыйNaOH +HCl = NaCl + H2OH+ + OH- = H2OРеакция ионного обмена протекает до конца, т.к. образуется малодиссоциирующее вещество - водаВывод: ознакомились на практике с реакциями ионного обмена, изучили условия, при которых они протекают до конца.
Вопрос: Эмоциональная отзывчивость на переживания другого человека, способность представлять себя на его месте, понимать его чувства, переживания, мысли - это
(*ответ*) эмпатия
 рефлексия
 антипатия
 симпатия
Эмоциональная отзывчивость на переживания другого человека, способность представлять себя на его месте, понимать его чувства, переживания, мысли, - это
(*ответ*) эмпатия
Эмоционально заостренное ощущение предстоящей угрозы – это
(*ответ*) тревога
Эффект, состоящий в том, что у детей, о высоких способностях которых сообщается учителем (независимо от реального уровня этих способностей), уровень интеллектуального развития действительно существенно возрастает, - это эффект
(*ответ*) Розенталя
 Маслоу
 Пиаже
 Селье
Эффект, состоящий в том, что у детей, о высоких способностях которых сообщается учителем (независимо от реального уровня этих способностей), уровень интеллектуального развития действительно существенно возрастает, - это эффект
(*ответ*) Розенталя
А.В.Петровский включает в структуру личности три составляющие 
(*ответ*) внутрииндивидную, интериндивидную, надындивидную 
 опыт, индивидуальные особенности процессов, социальную 
 персона, анима (анимус), тень 
 биологическую, социальную, психологическую 
А.Г.Асмолов выделяет в социализации три составляющие 
(*ответ*) индивидуализацию, интимизацию, интериоризацию 
 персоногенез, социогенез, биогенез 
 бессознательное, сознательное, сверхсознательное 
 персонификацию, персонализацию, деперсонализацию 
А.Н.Леонтьев утверждал, что структура личности представляет собой относительно устойчивую конфигурацию 
(*ответ*) главных мотивационных тенденций 
 нравственных черт 
 установок, навыков и привычек 
 темперамента и эмоций 
А.Ф.Лазурский объединил известные свойства личности в более крупные блоки, а именно 
(*ответ*) эндопсихика и экзопсихика 
 характер и темперамент 
 интрапсихика и интерпсихика 
 ядро личности и отношения 
Активация - это 
(*ответ*) физиологический механизм поведенческой активности 
 синоним активности 
 энергия человека 
 частота сердцебиения 
Атрибут личности, выражающий духовное своеобразие, уникальность и неповторимость каждого человеческого существа, называют 
(*ответ*) индивидуальностью 
 специфичностью 
 характерностью 
 индивидуумом 
В деятельностной концепции активность отличается от деятельности и представляет собой по отношению к деятельности 
(*ответ*) развитие 
 управление деятельностью 
 планирование 
 оценку 
В европейских языках насчитывается некоторое число слов, обозначающих многообразие черт личности, а именно 
(*ответ*) от двух тысяч до восемнадцати 
 тысяча 
 тысяча пятьсот 
 пятьсот
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: В пробирку налейте 2 мл раствора хлорида бария и добавьте столько же раствора сульфата натрия. Что наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В пробирку с сульфатом натрия приливаем раствор хлорида бария. Выпадает осадок белого цветаNa2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓Ba2+ + SO42- = BaSO4↓Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выпадает осадок.
Вопрос: В пробирку налейте 2 мл раствора сульфата меди и прилейте раствор гидроксида натрия. Что наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В пробирку с сульфатом меди приливаем раствор гидроксида натрия. Выпадает осадок синего цветаCuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выпадает осадок.
Вопрос: Налейте в пробирку 2 мл раствора карбоната натрия, добавьте 1мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В пробирку с карбонатом натрия приливаем раствор соляной кислоты. Наблюдаем выделение пузырьков углекислого газаNa2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑2H+ + CO32- = H2O + CO2↑Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выделяется газ
Вопрос: Налейте в пробирку 2 мл гидроксида натрия, добавьте каплю фенолфталеина. Что наблюдаете? Затем добавьте по каплям соляную кислоту до полного обесцвечивания раствора. Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В пробирку с гидроксидом натрия добавили фенолфталеин. Раствор окрасился в малиновый цвет. Затем по каплям добавили соляную кислоту. Раствор обесцветился. Фенолфталеин меняет свою окраску в щелочной среде на малиновыйNaOH +HCl = NaCl + H2OH+ + OH- = H2OРеакция ионного обмена протекает до конца, т.к. образуется малодиссоциирующее вещество - вода