nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Уровень педагогического общения, при котором партнер воспринимается как носитель духовного начала, называется
(*ответ*) духовным
 манипулятивным
 конвенциальным
 деловым
Уровень педагогического общения, при котором партнер – это соперник в игре, которую непременно надо выиграть, называется
(*ответ*) манипулятивным
 примитивным
 конвенциальным
 деловым
Уровень педагогического общения, при котором происходит общение только с эмоционально притягательными людьми, с которыми связывает позитивное чувство, называется
(*ответ*) игровым
 манипулятивным
 конвенциальным
 деловым
Уровень педагогического общения, при котором проявляется подлинный интерес к личности партнера, собственная открытость (но не полностью, а в рамках ситуации), называется
(*ответ*) конвенциальным
 манипулятивным
 примитивным
 деловым
Уровень педагогического общения, при котором собеседник воспринимается как предмет, нужный или мешающий, называется
(*ответ*) примитивным
 манипулятивным
 конвенциальным
 деловым
Целенаправленный, управляемый педагогом процесс присвоения учащимися интеллектуального общественного опыта – это
(*ответ*) обучение
 педагогическая деятельность
 воспитание
 учение
Этап самодиагностики учителя, на котором происходит определение отношения к себе и своей педагогической деятельности, – это
(*ответ*) самооценка
 самоанализ
 самонаблюдение
 самокоррекция
Этап самодиагностики учителя, на котором происходит осознание характерных сторон педагогической деятельности, личностных качеств, мотивов и определение своего места в системе профессиональных и общественных отношений, – это
(*ответ*) самонаблюдение
 самоанализ
 самооценка
 самокоррекция
Этап самодиагностики учителя, на котором происходит реализация обратной связи, воплощение в деятельность результатов предыдущих этапов самодиагностки, – это
(*ответ*) самокоррекция
 самоанализ
 самооценка
 самонаблюдение
Этап самодиагностики учителя, на котором происходит установление причинно-следственных связей в полученной о себе информации, – это
(*ответ*) самоанализ
 самонаблюдение
 самооценка
 самокоррекция
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Производство термической фосфорной кислоты осуществляется в две стадии — сжигание фосфора и поглощение оксида водой. Рассчитайте массу фосфора, необходимого для получения 500 л раствора фосфорной кислоты плотностью 1,254 кг/л. Производственными потерями можно пренебречь.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Находим по таблице, что массовая доля фосфорной кислоты в растворе составляет 40%.
2. Определим массу фосфорной кислоты в растворе.
= 500*13/100*40 = 260 кг
3. Записываем уравнения реакций.
4Р + 5О2 = 2Р2О5
Р2О5 + ЗН2О = 2Н3РО4
4. Определим массу фосфора.
31 – 98 
Х – 260
Х = 31*260/98 = 82,2 кг
Ответ: 82,2 кг.
Вопрос: Для приготовления цементного раствора, применяемого в строительстве, смешивают цементный порошок, песок и воду в массовом отношении 1,5:6,0:2,5. Вычислите массы компонентов для приготовления 500 т такого раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Находим сумму массовых долей.
1,5 + 6,0 + 2,5=10
2. Находим массы отдельных частей.
М цемента = 500/10*1,5 = 75 т
М песка = 500/10*6 = 300 т
М  вода = 500/10*2,5 = 125 т
Ответ: 75 т; 300 т; 125 т.
Вопрос: Фторид алюминия, применяемый в производстве эмалей, получают нейтрализацией гидроксида алюминия плавиковой кислотой. Рассчитайте массовую долю фтороводорода в кислоте, если на взаимодействие с 200 г гидроксида алюминия потребовалось 405 г плавиковой кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Оформляем уравнение реакции.
200 г        хг
Аl(ОН)3 + ЗНF = АlF3 + ЗН2О
1 моль        3 моль
78 г/моль    20 г/моль
78 г(кг)        60 г
2. Определим массуфтороводорода.
Х = 200*60/78 = 153, 8г
3. Определим массовую долю фтороводорода в кислоте.
= 153,8/405*100 = 38 %
Ответ: 38%.
Вопрос: При механической уборке хлопчатника его предварительно обрабатывают дефолиантом — препаратом, вызывающим опадение листвы. Вывести химическую формулу этого соединения, если экспериментально установлено, что его качественный состав: кальций, углерод, азот, а количественный: ω (Са) = 50%; ω (С) = 15%, ω (N) = 35%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найдем простейшие соотношения между элементами в веществе. Количество вещества νнайдем по формуле ν= m/M. Нам известны массовые доли каждого элемента в веществе и их молярные массы. Следовательно, количество элемента можно выразить как отношение его массовой доли к молярной массе:
= 50/40 : 15/12 : 32/14 = 1:1 :2
Значит, на 1 моль элемента кальция приходится 1 моль элемент углерода и 2 моль элемента азота. Такое же соотношение между числами атомов в молекуле этого соединения.
Ответ: химическая формула вещества СаCN2 — цианамид кальция.
Вопрос: Оксид хрома, применяемый в составе пасты для полировки поверхности деталей, содержит 68,42% хрома. Определите степень окисления хрома и формулу оксида.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
1. Находим массовую долю кислорода в оксиде.
100,00-58,42 = 31,58 (%)
2. Обозначим число атомов хрома в оксиде через х, число атомов кислорода через у, тогда формула оксида СrxОу.
3. Находим атомные отношения и выражаем их в виде небольших целых чисел.
х:у = 68,42/52 : 31,58/16 = 2:3
Ответ: формула оксида Сr2О3; степень окисления +3.
Вопрос: Имеется два сплава с разным содержанием меди. В первом сплаве содержится 40%, а во втором – 70% меди. В каком отношении надо взять первый и второй сплавы, чтобы из них получить новый сплав, содержащий 60% меди?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: пусть X – масса сплава, 40% содержанием меди, Y – масса сплава с 60% содержанием меди. 0,4X – масса меди в первом сплаве, 0,7Y – масса меди во втором сплаве, 0,6(X +Y) – масса меди в новом сплаве. Составим уравнение: 0,4X+0,7Y=0,6(X +Y). Решив уравнение, имеем, что X: Y=1:2.
Ответ: необходимо взять одну часть 40% сплава и две части 70% сплава.
Вопрос: В куске сплава меди  и цинка количество меди увеличили на 40%, а количество цинка уменьшила на 40%. В результате общая масса куска сплава увеличилась на 20%. Определите процентное содержание меди и цинка в первоначальном куске сплава.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: пусть X – масса меди в сплаве, Y – масса цинка в сплаве. Если количество меди увеличить на 40%, то масса меди составит 1,4 X, если уменьшить на 40% количество цинка, то масса цинка составит 0,6 Y. Масса всего куска увеличится на 20%, а значит будет составлять 1,2(X +Y). Составим уравнение: 1,4 X+0,6 Y=1,2(X +Y). Решив уравнение, имеем: 
X: Y=3:1. Процентное содержание меди: 0,75=75%, цинка 0,25=25%.

Ответ: 75% меди и 25% цинка в сплаве.
Вопрос: Смешали 30%-ный и 50%-ный раствор азотной кислоты и получили 45%-ный раствор. Найдите отношение массы 30% раствора к массе 50% раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: пусть X – масса 30% раствора азотной кислоты, Y – масса 50% раствора азотной кислоты. 0,3X – масса азота в первом растворе, 0,5Y – масса азота во втором растворе, 0,45(X +Y) – масса азота в новом растворе. Составим уравнение: 0,3X+0,5Y=0,45(X +Y). Решив уравнение, имеем, что X: Y=1:3.

Ответ: необходимо смешать одну часть 30% раствора и три части 50% раствора.
Вопрос: Соединили два сплава с содержанием меди 40% и 60% и получили сплав, содержащий 45% меди. Найдите отношение массы сплава с 40% содержанием меди к массе сплава с 60% содержанием меди.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: пусть X – масса сплава, 40% содержанием меди, Y – масса сплава с 60% содержанием меди. 0,4X – масса меди в первом сплаве, 0,6Y – масса меди во втором сплаве, 0,45(X +Y) – масса меди в новом сплаве. Составим уравнение: 0,4X+0,6Y=0,45(X +Y). Решив уравнение, имеем, что X: Y=3:1.

Ответ: необходимо взять три части 40% сплава и одну часть 60% сплава.
Вопрос: Для определения растворимости вещества 100 г его поместили в колбу, добавили 100 г воды и тщательно перемешали. Часть вещества при этом не растворилась; плотность раствора оказалась равной 1,32 г/см3. 10 мл полученного раствора поместили в фарфоровую чашку массой 120,5 г и выпарили, после чего масса чашки с остатком стала равной 124,8 г. Рассчитайте растворимость вещества при данной температуре и массу нерастворившегося остатка в первоначальной смеси вещества и раствора. Сделайте предположение, о каком веществе говорится в задаче, если опыт произведен при 10С
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
1.    Определим массу 10 мл насыщенного раствора
10 х 1,32 = 13,2 (г)
2.    Определим массу растворенного вещества в 10 мл раствора.
                  124,8 – 120,5 = 4,3 (г)
3.    Определим растворимость вещества.
В (13,2 – 4,3) г H2O растворяется 4,3 г вещества
В 100 г H2O растворяется х г вещества
х = 4,3 х 100 : 8,9 = 48,3 (г)
4.    Определим массу нерастворившегося остатка.
      100 – 48,3 = 51,7 (г)
5.    По графику растворимости находим, что при 10о С растворимостью 48,3 г обладает нитрат свинца.

Ответ: 48,3 г; Pb (NO3)2
Вопрос: Массовая доля хлороводорода в концентрированном растворе соляной кислоты при 0С достигает 45,15%, а плотность раствора равна 1,22 г/мл. Определите растворимость этого газа в расчете на 100 г воды и молярную концентрацию этого раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Определим растворимость газа в воде.
45,15 г (HCl) растворяется в (100 – 45,15) г (H2O)
х г (HCl) растворяется в 100 г (H2O)
х = 45,15 х 100 : (100 – 45, 15) = 82,3 (г)
2.    Определим массу 1 л раствора.
m (раствор) = 1000 х 1,22 = 1220 (г)
3.    Определим массу хлороводорода в 1 л раствора.
m (HCl) = 1220 : 100 x 45,15 = 551 (г)
4.    Определим молярную концентрацию раствора.
M (HCl) = 36,5 г/моль
c (HCl) = 551 : 36,5 = 15,1 (моль/л)
Ответ: 82,3 г; 15,1 моль/л.
Вопрос: К раствору нитрата калия с массовой долей соли 15% массой 200 г при 10 оС добавили еще 50 г соли. Какова концентрация полученного раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Находим по таблице, что растворимость нитрата калия при 10 оС равна 20,9 г на 100 г воды.
2.    Определим массовую долю соли в насыщенном растворе при 10 оС.
w% (KNO3) = 20,9 : (100 + 20,9) х 100 = 17,3 (%)
3.    Определим массовую долю нитрата калия в полученной смеси.
w% (KNO3) = (200 x 0,15 + 50) : (200+50) х 100 = 32,0 (%)
4.    Сравнивая полученные результаты, делаем вывод, что после добавления 50 г соли к исходному раствору при 10 оС концентрация раствора стала равной 17,3%-ной, т.е. раствор стал насыщенным, часть добавленной соли не растворилась. 
Ответ: 17,3%
Вопрос: Определите массу оксида фосфора и воды для получения 400 г раствора фосфорной кислоты с массовой долей 2%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
1.    Определим массу кислоты в растворе.
m (H3PO4) = 400 : 100 x 2 = 8 (г)

2.    Оформляем уравнение реакции.

х г                      8 г 
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
1 моль                 2 моль
142 г/моль           98 г/моль
142 г                    196 г

3.    Определим массу оксида фосфора.
142 г (P2O5) – 196 г (H3PO4)
    х г (P2O5) – 8 г     (H3PO4) 
х = 142 х 8 : 196 = 5,8 (г)
4.    Определим массу воды.
400 – 5,8 = 394,2 (г)
Ответ: 5,8 г; 394,2 г.
Вопрос: Сделайте расчет для приготовления раствора гидроксида натрия массой 600 г и плотностью 1,219 г/см3 путем смешения раствора плотностью 1,380 г/см3 с раствором плотностью 1,153 г/см3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    По таблице концентрации и плотности находим, что растворы гидроксида натрия полностью 1,219; 1,380; 1,153 соответствуют растворам с массовой долей гидроксида 20%, 35% и 14%.
2.    Определим массу гидроксида натрия, содержащегося в 20%-ном растворе массой 600г.
600 х 20 : 100 = 120 (г)
3.    Определим массу гидроксида натрия в 600 г 35%-ного раствора.
600 х 35 : 100 = 210 (г)
4.    Определим массу гидроксида натрия в 600 г 14%-ного раствора.
600 х 14 : 100 = 84 (г)
5.    Определим отношение доли гидроксида натрия, содержащегося в требуемом количестве 14%-ного раствора (а), к доле гидроксида натрия, содержащегося в требуемом количестве 35%-ного раствора (b).
Если возьмем 600 г 35%-ного раствора, то избыток в нем гидроксида натрия составит 210 – 120 = 90 (г); если возьмем 600 г 14%-ного раствора гидроксида натрия, то недостаток основания в растворе составит 120 – 84 = 36 (г). Отношение избытка к недостатку по правилу аддитивности и есть искомое отношение:
a : b = 90 : 36 = 5 : 2
6.    Определим массу гидроксида натрия, содержащегося в требуемой массе 35%-ного раствора.
210 х 2 : (5 + 2) = 60 (г)
7.    Определим массу гидроксида натрия, содержащегося в требуемой массе 14%-ного раствора.
84 х 5 : (5 +2) = 60 (г)
8.    Определим массу и объем требуемого 35%-ного раствора.
А) m = 60 x 100 : 35 = 171,4 (г)
Б) V = 171,4 : 1,38 – 124,2 (мл)
9.    Определим массу и объем требуемого 14%-ного раствора.
А) m = 60 x 100 : 14 = 428,6 (г)
Б) V = 428,6 : 1,153 = 371,7 (мл)
Ответ: m (14%-ного раствора) = 428,6 г, V = 371,7 мл;
            M (35%-ного раствора) = 171,4 г; V = 124,2 мл.
Вопрос: К 30%-ному  раствору серной кислоты добавили 60 г воды и получили 10%-ный  раствор. Найдите массу первоначального раствора серной кислоты
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пусть  хг- масса первоначального раствора серной кислоты.
0,3х=0,1(х+60)
0,3х=0,1х+6
0,2х=6
0,1х=3
Х=30   
 30г- масса первоначального раствора серной кислоты
Вопрос: Какое количество воды надо добавить к 3л 36%-ного  раствора соли, чтобы получить 24%- ный раствор?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пусть х л –необходимое количество воды.
3·0,36=0,24(х+3)І·100
108=24(х+3)
108=24х+72
24х=36
Х=1,5
1,5л воды –необходимое количество воды
Вопрос: Один сплав содержит 55% цинка, а другой- 70% цинка. После переплавки получили 750г нового сплава с 60%-ным содержанием цинка. Сколько граммов цинка содержалось в первом сплаве?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пусть масса первого сплава х г, тогда масса второго сплава (750-х)г.
В первом сплаве 0,55х г цинка, во втором 0,7(750-х)г цинка. В новом сплаве 0,6·750г цинка. 
0,55х+0,7(750-х)=0,6·750
0,55х+0,7·750-0,7·х=0,6·750
-0,15х=750(0,6-0,7)
0,15х= 750·(-0,1)
х=500
500г- масса первого сплава; 
0,55·500=275г- масса цинка в первом сплаве
Вопрос: Смешали два раствора соляной кислоты 15%-ной и 7%-ной концентрации, после чего получили 480г раствора 10%-ной концентрации. Найдите массу 7%-ного раствора
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пусть масса первого раствора х г, тогда масса второго раствора (480-х)г.
В первом растворе  0,15х г кислоты, во втором 0,07(480-х)г кислоты. В новом растворе 0,1·480г кислоты. 
0,15х+0,07(480-х)=0,1·480
0,15х+0,07·480-0,07·х=0,1·480
0,08х=480(0,1-0,07)
0,08х= 480·0,03
Х=180
180г- масса первого сплава; 300г- масса второго сплава
Вопрос: Сколько граммов воды надо добавить к 180г сиропа содержащего 25% сахара. Чтобы получить сироп, концентрация которого равна 20%
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пусть х г –необходимое количество воды.
0,25·180=0,20(х+180)  І·100
25·180=20(х+180)
180(25-20)=20х
180·5=20х
Х=45
45г- необходимое количество воды
Вопрос: Сколько граммов сахарного сиропа, концентрация которого 25%, надо добавить к 200г воды, чтобы в полученном растворе содержание сахара составляло 5%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пусть х  –необходимое количество сиропа.
0,25х=0,05(х+200)  І·100
25·х=5(х+200)
х(25-5)=1000
Х=1000:20
Х=50
50г – необходимое количество сиропа
Вопрос: В Лике (учебное заведение периода античности) особое внимание уделялось изучению таких предметов, как 
(*ответ*) философия, физика, математика и другие 
 философия 
 философия и теология 
 история, музыка, рисование и танцы 
В процессе маркетинговых исследований образовательных услуг выделаются следующие этапы: 1) формулирование проблемы и целей исследования; 2) анализ полученной информации; 3) формулирование проблемы и сроков исследования; 4) определение потребности в информации и прогнозирование ее сбора; 5) определение потребности в информации; 
(*ответ*) подготовка аналитического отчета 
 1, 4, 5 
 1, 2, 4, 5, 6 
 1, 4, 5, 6 
 1, 2, 4, 6 
В России мужская гимназия является основным типом средней общеобразовательной школы с _ года 
(*ответ*) 1804 
 1802 
 1801 
 1800 
В системе финансирования школы выделяют средства на: 1) питание детей; 2) оплату труда работников; 3) страховые начисления на заработную плату; 4) стипендии; 5) культурно-массовые мероприятия 
(*ответ*) 1, 2 ,3, 4 
 2, 3 
 3, 4, 5 
 2, 3, 4 
В словаре В.И. Даля гимназия определяется как 
(*ответ*) казенное, гражданское учебное заведение средней степени между низшими и университетами 
 частное военное учебное заведение средней степени между низшими и университетами 
 общественное учебное заведение средней степени между низшими и университетами 
 казенное, военное учебное заведение средней степени между низшими и университетами 
В современном лицее учатся только с _ по 11-й класс 
(*ответ*) 8-го 
 9-го 
 5-го 
 1-го 
В стандарте образования определяется: 1) обязательный минимум содержания основных образовательных программ; 2) объем учебной нагрузки; 3) требования к уровню подготовки обучающихся и выпускников; 4) требования к уровню обучающих; 5) перечень возможных авторских программ 
(*ответ*) 1, 2, 3 
 1, 2, 5 
 3, 4, 5 
 2, 3, 4 
В сфере образования приоритетными задачами являются: 1) трансляция нравственных, мировоззренческих и культурных ценностей; 2) коррекция и преобразование национальной культуры; 3) коррекция и преобразование асоциальных ценностных жизненных ориентиров; 4) трансляция знаний, умений и навыков; 5) обогащение индивидуальных качеств данного социума качествами общечеловеческими; 6) создание целостного образовательного пространства 
(*ответ*) 1, 3, 6 
 1, 4, 5 
 1, 3, 5 
 1, 2, 4 
Введение стандартов направлено на 
(*ответ*) получение всеми гражданами полноценного образования, управление образовательной системой, оценивание результатов деятельности образовательных учреждений 
 возможность развивать рынок образовательных услуг 
 оценивание результатов деятельности образовательных учреждений 
 сохранение единого образовательного пространства
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Сколько граммов 75%-ного раствора кислоты надо добавить к 30 г 15%-ного раствора кислоты, чтобы получить 50%-ный раствор кислоты?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пусть х  –необходимое количество 75%-ного раствора кислоты.
0,75х+0,15·30= 0,5(х+30)  І·100 
75х+15·30= 50(х+30)
х(75-50)=30(50-15)
25х=30·35   
25х=1050
х=42
42г - необходимое количество 75%-ного раствора кислоты.
Вопрос: Сколько граммов 15%-ного раствора соли  надо добавить к 50 г 60%-ного раствора соли, чтобы получить 40%-ный раствор соли?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пусть х  –необходимое количество 15%-ного раствора соли.
0,15х+0,60·50= 0,40(х+50)  І·100 
15х+60·50= 40(х+50)
х(40-15)=50(60-40)
25х=50·20   
25х=1000
Х=40
Вопрос: К 40% -ному раствору соляной кислоты добавили 50г чистой кислоты, после чего концентрация раствора стала равной 60%. Найдите первоначальную массу раствора
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пусть х г –первоначальная масса раствора кислоты.
0,40х+1,00·50= 0,60(х+50)
Кислота
40х+100·50= 60(х+50)
20х=2000
Х=100
100г- первоначальная масса раствора
Вопрос: Какое количество воды нужно добавить в 1 литр 9%-ного раствора уксуса, чтобы получить 3%-ный раствор
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пусть х л –необходимый объём воды
1·0,09=0,03(1+х)
9=3(1+х)
3х=9-3
3х=6
Х=2
2л-необходимый объём воды.
Вопрос: Первый сплав содержит 5% меди, второй -14% меди. Масса второго сплава больше массы первого на 7 кг. Из этих двух сплавов получили третий сплав, содержащий 10% меди. Найдите массу третьего сплава. Ответ дайте в килограммах.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пусть масса первого сплава х кг, тогда масса второго сплава (7+х)кг.
В первом сплаве 0,05х кг меди, во втором 0,14(7+х)кг меди. В новом сплаве 0,10·(2х+7)  меди. 
0,05х+0,14(7+х)=0,10·(2х+7)
5х+14(7+х)=10·(2х+7)
19х+98=20х+70
х= 28
28кг- масса первого сплава; 
2х+7= 63(кг) масса  третьего сплава
Вопрос: В сосуд, содержащий 10л 24%-го водного раствора некоторого вещества, добавили 5л воды. Сколько процентов составит концентрация получившегося раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пусть  х%- концентрация  раствора конечного раствора, объём которого 15л. Содержание некоторого вещества в 10л равно 0,24·10л.
0,24·10= 15х
2,4=15х
Х= 2,4:15
Х=0,16
16% - концентрация конечного раствора
Вопрос: Первый сплав содержит 5% меди, второй 11% меди. Масса второго сплава больше первого на 4 кг. Из двух сплавов получили третий сплав, содержащий 10% меди. Найдите массу третьего сплава. Ответ дайте в килограммах
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пусть масса первого сплава х кг, тогда масса второго сплава (4+х)кг.
В первом сплаве 0,05х кг меди, во втором 0,11(4+х)кг меди. В новом сплаве 0,10·(2х+4)  меди. 
0,05х+0,11(4+х)=0,10·(2х+4)
      5х+11(4+х)=10·(2х+4)
16х+44=20х+40
4х= 4
х=1
1кг- масса первого сплава; 
2+4= 6(кг) масса меди  в третьем сплаве
Вопрос: В сосуд , содержащий 5л 12%-го водного раствора некоторого вещества, добавили 7л воды. Сколько процентов составляет концентрация получившегося раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пусть х%-концентрация нового раствора;     0,12·5 л –объем кислоты  в первоначальном объёме.
(5+7)л- объём нового раствора; х(12)л содержание кислоты в новом растворе.
0,12·5=12х
0,6=12х
Х= 0,6: 12
Х=0,05
5% - концентрация нового раствора
Вопрос: Смешали некоторое количество 15%-го раствора некоторого вещества с таким же количеством 19%-го раствора этого же вещества. Сколько процентов составляет концентрация получившегося раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пусть х кг- масса 15%-го и 19%-го  растворов. Концентрация нового раствора –n%, а 2х кг- масса нового раствора.  2х·n  кг- содержание вещества в новом растворе.
0,15х+0,19х=2х n
0,15+0,19= 2n
0,17=n
17 %-концентрация нового раствора
Вопрос: Смешали 4л 15%-го водного раствора некоторого вещества с 6л 25%-го водного раствора этого же вещества. Сколько процентов составляет концентрация получившегося раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
0,15·4+0,25·6=10 n
0,6+1,5= 10n
2,1=10n
0,21= n

21 %-концентрация нового раствора
Вопрос: Вертикальная структура непрерывного образования обеспечивает: 1) интеграцию ступеней образования; 2) поступательное развитие личности; 3) преемственность общего и профессионального образования; 4) наличие основных, дополнительных, государственных, негосударственных образовательных учреждений 
(*ответ*) 1, 2, 3 
 1, 2, 4 
 2, 3, 4 
 1, 2, 3, 4 
Виды прогнозов развития непрерывного образования бывают: 1) краткосрочными (период упреждения от одного месяца до одного года); 2) среднесрочными (от одного года до пяти лет); 3) долгосрочными (от пяти до пятнадцати лет); 4) дальнесрочными (свыше пятнадцати лет); 5) краткосрочными (неделя); 6) среднесрочными (месяц) 
(*ответ*) 1, 2, 3, 4 
 2, 3, 4, 6 
 1, 2, 3, 6 
 1, 2, 3, 5 
Выбор системы педагогических методов при проектировании образовательного процесса определяется 
(*ответ*) целью, принципами, содержанием образовательного процесса, внешними условиями, в которых он протекает, возможностями и особенностями учащихся, возможностями и особенностями преподавателя 
 особенностями предмета 
 методическими рекомендациями 
 знаниями преподавателя и учеников 
Выделяют следующие виды проектирования 
(*ответ*) изыскательский 
 генеральный 
 примерный 
 главный 
Государственная аттестационная служба осуществляет научно-методическое обеспечение итоговых аттестаций и объективность контроля качества подготовки выпускников по завершении каждого уровня образования в соответствии с 
(*ответ*) государственными образовательными стандартами 
 потребностями данного региона 
 требованиями вузов 
 социальным заказом 
Государственные образовательные стандарты - это 
(*ответ*) нормативные документы, определяющие федеральный и национально-региональный компоненты образования 
 перечень основных методов обучения и совокупность форм обучения 
 совокупность общеобязательных требований к содержанию и уровню подготовки 
 совокупность минимальных требований к содержанию и уровню подготовки, обеспечивающих федеральную образовательную политику 
Гуманистическая парадигма берет курс на 
(*ответ*) самореализацию личности студента 
 эстетическое развитие студента 
 нравственно-этическое формирование личности студента 
 воспитание личности студента 
Диагностика - установление и изучение признаков, характеризующих состояние системы, для 
(*ответ*) предсказания 
 коррекции 
 обобщения 
 контроля 
Для принятия решений в области ценообразования необходимо знать: 1) изменения цен конкурентов; 2) объем образовательных услуг по сниженным ценам; 3) динамику затрат на маркетинг; 4) мнение потребителей; 5) недовольство ценой; 6) изменения позиции потребителей; 7) количество потерянных потребителей по сравнению с прошлым 
(*ответ*) 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 
 1, 2, 4, 5 
 3, 4, 5, 6, 7 
 2, 3, 4, 5, 6, 7 
Дома мудрости (800 год), в которых собирались крупные ученые того времени и их ученики, появились в 
(*ответ*) Багдаде 
 Париже 
 Москве 
 Константинополе
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Первый сплав содержит 10% меди, второй 40% меди. Масса второго сплава больше первого на 3 кг. Из двух сплавов получили третий сплав, содержащий 30% меди. Найдите массу третьего сплава. Ответ дайте в килограммах.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пусть масса первого сплава х кг, тогда масса второго сплава (3+х)кг.
В первом сплаве 0,1х кг меди, во втором 0,4(3+х)кг меди. В новом сплаве 0,3·(2х+3)  меди. 
0,1х+0,4(3+х)=0,3·(2х+3)
х+4(3+х)=3·(2х+3)
5х+12=6х+9
х= 3
3кг- масса первого сплава; 
2х+3= 9(кг) масса третьего сплава

решение вопроса
Вопрос: В сосуд , содержащий 8л 15%-го водного раствора некоторого вещества, добавили 4л воды. Сколько процентов составляет концентрация получившегося раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пусть х%-концентрация нового раствора;     0,15·8 л –объем кислоты  в первоначальном объёме.
(8+4)л- объём нового раствора; х(12)л содержание кислоты в новом растворе.
0,15·8=12х
1,2=12х
Х= 1,2: 12
Х=0,1
10% - концентрация нового раствора
Вопрос: Смешали некоторое количество 13%-го раствора некоторого вещества с таким же количеством 23%-го раствора этого же вещества. Сколько процентов составляет концентрация получившегося раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пусть х кг- масса 13%-го и 23%-го  растворов. Концентрация нового раствора –n%, а 2х кг- масса нового раствора.  2х·n  кг- содержание вещества в новом растворе
0,13х+0,23х=2х n
0,15+0,19= 2n
0,36=6n
n=0,18
18 %-концентрация нового раствора
Вопрос: Смешали 7л 20%-го водного раствора некоторого вещества с 3л 10%-го водного раствора этого же вещества. Сколько процентов составляет концентрация получившегося раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
0,2·7+0,10·3=10 n
1,4+0,3= 10n
1,7=10n
0,17= n

17 %-концентрация нового раствора
Вопрос: Имеется два сплава . Первый сплав содержит 20% никеля, второй -5% никеля. Из двух этих сплавов получили третий сплав массой 100кг, содержащий 11% никеля. На сколько килограммов масса первого сплава  меньше массы второго?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пусть х кг- масса  первого сплава, тогда масса второго (100-х)кг. 
0,2х кг- содержание никеля в первом сплаве; 0,05(100-х) кг- кг- содержание никеля во втором сплаве. Содержание никеля в третьем сплаве -0,05·100 кг.
0,2х+0,05(100-х)=0,11·100
0,2х-0,05х+5=11
0,15х=6
Х=40
40 кг- масса первого сплава; 60 кг- масса второго сплава. 
60-40=20(кг)-на столько килограммов масса первого сплава  меньше массы второго
Вопрос: Первый сплав содержит 20% меди, второй 30% меди. Масса второго сплава меньше первого на 5 кг. Из двух сплавов получили третий сплав, содержащий 24% меди. Найдите массу третьего сплава. Ответ дайте в килограммах
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пусть масса первого сплава (х+5) кг, тогда масса второго сплава х кг.
Во первом сплаве 0,2(х+5) кг меди, в первом  0,3х кг меди. В новом сплаве 0,24·(2х+5)  меди. 
0,2(5+х)+0,3х=0,24 ·(2х+5)
1+0,2х+0,3х=0,48х+1,2)
х=10
10кг- масса первого сплава; 
2х+5= 25(кг) масса третьего сплава
Вопрос: 4.8 г магния растворили в 200 мл 12 % - го раствора серной кислоты (р = 1, 05 г/мл). Найти массовую долю соли в полученном растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mg + H2SO4  = MgSO4  + H2 
1 моль   1 моль         1 моль       1 моль
v (Мg) = m / M = 4,8 г / 24 г/моль = 0,2 моль
m р-ра (H2SO4) = V р-ра • р = 200 мл • 1,05 г/мл = 210г   
m р.в. (H2SO4) = m р-ра • w р.в. = 210 • 0,12 = 25,2 г
v р.в. (H2SO4) = m/M = 25,2 г / 98 г/моль = 0,26 моль
В недостатке Mg  -> v (MgSO4) = 0,2 моль, v (H2) = 0,2 моль
            m р.в.(MgSO4) = M • v = 120 г/моль • 0,2 моль = 24 г
m (H2) = M • v = 2 г/моль • 0.2 моль = 0,4 г
            m р-ра получ. = m р-ра (H2SO4) + m (Mg) – m (H2) = 210г + 4,8г – 0,4г = 214,4 г
w р.в.(MgSO4) = m р.в.(MgSO4) / m р-ра получ. = 24 г / 214,4 г = 0,112 или 11.2 %
            Ответ: w р.в.(MgSO4) = 11.2 %
Вопрос: Найти массу карбоната кальция, которую следует добавить к 600г раствора азотной кислоты с массовой долей 31,5 %, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась до 10,5 %.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
CaCО3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
1 моль           2 моль           1 моль           1 моль
v (СаСО3) = х моль        v (HNO3) прор. = 2х моль        v (СО2) = х моль
m (CaCO3) = M • v = 100г/моль • х моль = 100г                m (CO2) = 44x
m р.в.1(HNO3) = m р-ра1 • w р.в.1 = 600 • 0,315 = 189г
v1(HNO3) = m р.в. / М = 189г / 63г/моль = 3 моль
v(HNO3) оставш. = v1 - v прор. = 3 – 2х
m (HNO3) оставш. = М • v = 63г/моль (3 – 2х) = 189 – 126х
m р-ра получ. = m (CaCO3) + m р-ра1(HNO3) – m (CO2) = 100x + 600 – 44x = 
= 600 + 56x
w р.в.2 (HNO3) = m оставш.(HNO3) / m р-ра получ.
0,105 = 189 – 126х / 600 + 56х
х = 0,96                v (СаСО3) = 0,96 моль
m (CaCO3) = M • v = 100г/моль • 0,96 моль = 96г
Ответ: m (CaCO3) = 96г
Вопрос: Найти массу кристаллогидрата CaCl2 • 6H2O, которую необходимо добавить к 47 мл 25% - ного раствора карбоната натрия (р = 1,08), чтобы получить раствор, в котором массовая доля карбоната натрия составила бы 10 % ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3  + 2NaCl
v(СaCl2 • 6H2O) = x моль     v(CaCl2) = x моль     v(Na2CO3) прор. = х моль
v(СаСО3) = х моль
m(CaCl2 • 6H2O) = M • v = 219 г/моль • х моль = 219х г
m(CaCO3) = M • v = 100x г
m р-ра1(Na2CO3) = V р-ра1 • р р-ра1 = 47 мл • 1,08 г/мл = 50,76 г
m р.в.1(Na2CO3) = m р-ра1 • w р.в.1 = 50,76 г • 0,25 = 12,69 г
v1(Na2CO3) = m р.в.1 / M = 12,69 г / 106 г/моль = 0,12 моль
v оставш.(Na2CO3) = v1 - v прор. = 0,12 - х
m оставш.(Na2CO3) = M • v = 106(0,12 – x) = 12,69 – 106x
m р-ра получ. = m кр-та(CaCL2 • 6H2O) + m р-ра1(Na2CO3) – m(CaCO3) =  219x + 50,76 – 100x = 50,76 + 119x
w р.в.2 = m оставш.(Na2CO3) / m р-ра получ.
0,1 = 12,69 – 106х / 50,76 + 119х              х = 0,0646 моль
m кр-та = М • v = 219 г/моль • 0,0646 моль = 14,14 г
Ответ: m кр-та(CaCl2 • 6H2O) = 14,4 г
Вопрос: В каком объёме воды нужно растворить 11,2л оксида серы (IV), чтобы получить раствор сернистой кислоты с массовой долей 1%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
SO2 + H2O = H2SO3
v(SO2) = V / Vm = 11,2л / 22,4л/моль = 0,5 моль -> 
v(H2SO3) = 0,5 моль
m р.в.(H2SO3) = M • v = 82г/моль • 0,5 моль = 41г
m р-ра(H2SO3) = m р.в.(H2SO3) / w р.в.(H2SO3) = 41г / 0,01 = 4100г
m(H2O) = m р-ра(H2SO3) – m(SO3)
m(SO3) = M • v = 80г/моль • 0,5 моль = 40г
m(H2O) = 4100г – 40г = 4060г
V(H2O) = m / р = 4060г / 1г/мл = 4060мл
Ответ: V(H2O) = 4060мл.
Вопрос: Найти массу гидрида лития, которую нужно растворить в 100мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида 5%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
LiH + H2O = LiOH + H2 
Пусть v(LiH) = x моль -> v(LiOH) = x моль, v(Н2) = х моль
m(LiH) = M • v = 8г/моль • х моль = 8х г
m(LiOH) = M • v = 24г/моль • х моль = 24х г
m(H2) = M • v = 2г/моль • х = 2х г
m р-ра = m(LiH) + m(H2O) – m(H2)
m(H2O) = V • р = 100мл • 1г/моль = 100г
m р-ра = 8х + 100 – 2х = 6х + 100
w р.в.(LiOH) = m р.в.(LiOH) / m р-ра
0,05 = 24х / 6х + 100;    0,3х + 5 = 24х
х = 0,21;          v(LiH) = 0,21моль
m(LiH) = M • v = 8г/моль • 0,21 моль = 1,7г
Ответ: m(LiH) = 1,7г
Вопрос: К 200г 10% - ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 28,4г фосфорного ангидрида. Найти массовую долю кислоты в получившемся растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
v(P2O5) = m / M = 28,4г / 142г/моль = 0,2 моль -> v(Н3РО4) =
0,2 моль • 2 = 0,4 моль
m прод.(Н3РО4) = М • v = 98г/моль • 0,4 моль = 39,2
m р.в.1(Н3РО4) = m р-ра1 • w р.в.1 = 200г • 0.1 = 20г
m р.в.2(Н3РО4) = m р.в.1(Н3РО4) + m прод.(Н3РО4) = 20 + 39,2 = 59,2
m р-ра2(Н3РО4) = m р-ра1(Н3РО4) + m реаг.(Р2О5) = 200г + 28,4г = 228,4г
w р.в.2(Н3РО4) = m р.в.2(Н3РО4) / m р-ра2(Н3РО4) = 59,2г / 228,4г = 0,259 
или 26%
Ответ: w р.в.2(Н3РО4) = 26%
Вопрос: Найти массу фосфорного ангидрида, который необходимо добавить к 70г 10% - ного раствора ортофосфорной кислоты, чтобы получить 40% - й раствор
Категория: школьный раздел
Ответы:
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
Пусть v(Р2О5) = х моль -> v(Н3РО4) = 2х моль
m прод.(Н3РО4) = М • v = 98г/моль • 2х = 196х г
m реаг.(Р2О5) = М • v = 142г/моль • х моль = 142х
m р.в.1(Н3РО4) = m р-ра1 • w р.в.1 = 70г • 0,1 = 7г
m р.в.2(Н3РО4) = m р.в.1(Н3РО4) + m прод.(Н3РО4) = 7 + 196х
m р-ра2(Н3РО4) = m р-ра1(Н3РО4) + m реаг.(Р2О5) = 70 + 142х
w р.в.2(Н3РО4) = m р.в.2(Н3РО4) / m р-ра2(Н3РО4)
0,4 = 7 + 196х / 70 + 142х
х = 0,15                  v(Р2О5) = 0,15 моль
m(P2O5) = M • v = 142г/моль • 0,15 моль = 21,4г
Ответ: m(P2O5) = 21,4г
Вопрос: Смешали 300 г. 50% и 100 г. 30% раствора кислоты. Определите процентное содержание кислоты в полученной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: 300• 50% + 100 • 30% = х (300 + 100)
Ответ: 45 %
Вопрос: Сколько воды следует добавить к 40 кг 5 % -ого раствора соли в воде, чтобы получить 4 % -ый раствор.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: так как в данном растворе не меняется масса самой соли, то составим равенство:m1 n1 = m2n2
40 • 5 = (40 + х)• 4;х = 10 кг
Ответ: 10 кг
Вопрос: Массовая доля триглицерида, образованного остатками пальмитиновой и стеариновой кислот в мольном отношении 1:2, в некотором жире  составляет 21%.  Чему равна общая масса (кг) пальмитата и стеарата натрия, полученных в результате омыления данного жира массой 560 кг (выход считать 100%)? (Считайте, что все остатки пальмитиновой и стеариновой кислот входят в состав указанного  триглицерида.)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Масса триглицерида равна 560.0,21 = 117,6 кг
Формула триглицерида, содержащий 1 остаток пальмитиновой кислоты и 2 остатка стеариновой кислоты : СН2  - О-СО – С15Н31
                                  СН  - О-СО – С17Н35
                                  СН2  - О-СО – С17Н35
Молярная масса = 862 г/моль      Количество = 0,136 .103 моль
Следовательно при омылении получится  0,136.103 моль пальмитата натрия (молярная масса = 278 г/моль) и 0,272 .103 моль стеарата натрия (молярная масса = 306 г/моль)

Масса пальмитата натрия = 37,8 кг
Масса стеарата натрия = 83,2 кг
Общая масса данных солей = 121 кг
Вопрос: Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении окислительно-восстановительной реакции
KBr + K2Cr2O7 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
Укажите сумму коэффициентов перед веществами молекулярного строения.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
Находим элементы, которые изменили степень окисления. Составляем уравнения окисления и восстановления:
2Br- -2e = Br20       3     окисление ( KBr – восстановитель)
Cr2+6  + 3х2 е = Cr2+3     1    восстановление (K2Cr2O7  - окислитель) 
Переносим коэффициенты в наше уравнение:
6KBr + 1K2Cr2O7 + H2SO4 → 3Br2 + K2SO4 + 1Cr2(SO4)3 + H2O
К остальным формулам коэффициенты находятся логически рассуждая:
Калия до реакции было 8 атома, после реакции должно быть тоже 8 атома. Это возможно в  4 формульной единице сульфата калия:
6KBr + 1K2Cr2O7 + H2SO4 → 3Br2 +4 K2SO4 + 1Cr2(SO4)3 + H2O

Серы после реакции получилось: 4 + 3 = 7 атома. Чтобы до реакции тоже было 4 атома серы надо поставить перед формулой серной кислоты коэффициент 7
6KBr + 1K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Br2 +4 K2SO4 + 1Cr2(SO4)3 + H2O

Водорода до реакции 14 атомов. Чтобы после реакции также оставалось 14 атомов водорода надо перед формулой воды поставить коэффициент 7
6KBr + 1K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Br2 +4 K2SO4 + 1Cr2(SO4)3 + 7H2O

В данной реакции веществами молекулярного строения являются: 
  7H2SO4 , 3Br2  ,  7H2O
Сумма их коэффициентов = 17
Вопрос: Определить массу железа, необходимую для получения сульфида железа массой 17,6 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m(FeS)=17,6 г
m(Fe) - ?
M(Fe)=56 г/моль 
M(S)=32 г/моль 
M(FeS)=88 г/моль

Fe    +                 S    ->            FeS
1 моль>        1 моль        1 моль
M=56 г/моль    M=32 г/моль    M=88 г/моль
m=56 г        m=32 г        m=88 г
Уравнение реакции показывает, что при взаимодействии 1 моль железа, масса которого 56 г и 1 моль серы, масса которой 32 г, получается 1 моль сульфида железа, масса которого 88 г. То есть для получения сульфида железа массой 88 г требуется железо массой 56 г. Отсюда легко определить массу железа, необходимую для получения 17,6 г сульфида железа, составив пропорцию: 
для получения    88 г FeS    необходимо    56 г Fe
для получения    17,6 г FeS    необходимо    X г Fe
отсюда:     X = 17,6 * 56 / 88 = 11,2 (г);     m(Fe) = 11,2 г 
Ответ: для получения 17,6 г сульфида железа необходимо 11,2 г железа.
Вопрос: Вычислить массу цинка, необходимую для получения хлорида цинка количеством 0,5 моль при взаимодействии его с избытком соляной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
V(ZnCl2)=0,5 моль
m(Zn) - ?
M(Zn)=65 г/моль 
M(ZnCl2)=136 г/моль

Запишем уравнение химической реакции: 

Zn    +    2HCl    ->    ZnCl2    +    H2
1 моль>        2 моль        1 моль        1 моль
M=65 г/моль                M=136 г/моль        
m=65 г                         m=136 г        

Из уравнения химической реакции видно, что для получения хлорида цинка количеством 1 моль требуется цинк количеством 1 моль. Следовательно, для того чтобы получить 0,5 моль ZnCl2 необходимо столько же и цинка, то есть 0,5 моль.
Зная количество цинка, рассчитываем его массу: V(Zn) = m(Zn) / M(Zn), отсюда 
m(Zn) = V(Zn) * M(Zn) = 0,5 моль * 65 г/моль = 32,5 г; m(Zn) = 32,5 г
Ответ: для получения 0,5 моль ZnCl2 необходимо 32,5 г цинка.
Вопрос: Вычислить массу раствора серной кислоты с массовой долей вещества 20%, необходимую для получения сульфата бария количеством 0,2 моля при взаимодействии её с избытком раствора хлорида бария
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
w(H2SO4)=20% = 0,2 моль
v(BaSO4) = 0,2 моль
mр-ра(H2SO4) - ?
M(H2SO4)=98 г/моль 
M(BaSO4)=233 г/моль 

H2SO4    +    BaCl2    ->    BaSO4  +    2HCl2
1 моль>        1 моль        1 моль        2 моль
M=98 г/моль                M=233 г/моль        
m=98 г                          m=233 г        
Из уравнения химической реакции вначале определим количество серной кислоты, необходимое для получения сульфата бария количеством 0,2 моль. 
для получения    1 моль BaSO4    требуется    1 моль H2SO4 (из уравнения реакции)
для получения    0,2 моль BaSO4    требуется    X моль H2SO4 (из условия задачи)
Из этой пропорции находим неизвестную величину:
x = 0,2 моль * 1 моль / 1 моль = 0,2 моль
То есть v(H2SO4) = 0,2 моль
Рассчитаем теперь массу серной кислоты количеством 0,2 моль.
m(H2SO4) = v(H2SO4) * M(H2SO4) = 0,2 моль * 98 г/моль = 19,6 г 
m(H2SO4) = 19,6 г 
Найденная величина представляет собой массу чистой серной кислоты. По условию задачи необходимо вычислить массу её раствора. 
Используя выражение массовой доли w = mв-ва / mр-ра * 100%, определим массу раствора серной кислоты:
mр-ра(H2SO4) = m(H2SO4) * 100% / w(H2SO4) = 19,6 г * 100% / 20% = 98 г 
Ответ: mр-ра(H2SO4) = 98 г .
Вопрос: Определить объём кислорода, необходимый для сжигания газа, полученного при растворении цинка количеством 1 моль в избытке раствора соляной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
v(Zn) = 1 моль
_V(O2) - ?
VM = 22,4 г/моль

Zn    +    2HCl    ->    ZnCl2    +    H2 
1 моль    2 моль    1 моль        1 моль
Из уравнения реакции ясно, что с кислородом реагирует водород H2.
Определим объём водорода. Поскольку с соляной кислотой реагирует 1 моль цинка (по условию задачи), то в результате реакции образуется 1 моль водорода (из уравнения реакции), что будет составлять 22,4 л. То есть V(H2) = 22,4 л.
Теперь, зная объём водорода, вычислим объём кислорода, необходимый для его сжигания. Для этого запишем уравнение реакции взаимодействия водорода с кислородом: 
2H2    +    O2    ->    2H2O
2 моль    1 моль    2 моль
Из уравнения реакции видно, что на 2 моль водорода расходуется 1 моль кислорода (то есть в 2 раза меньше, чем водорода). Следовательно, для сжигания 22,4 л водорода требуется в 2 раза меньший объем кислорода - 11,2 л. 
Итак, V(O2) = 11,2 л.
Вопрос: Определить объём воздуха, необходимый для полного окисления сероводорода объёмом 448 л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
V(H2S) = 448 л
Vвозд.) - ?
VM = 22,4 л/моль

Сероводород реагирует с кислородом неоднозначно. При неполном сгорании сероводород окисляется до серы:
2H2S    +    O2    ->    2S    +    2H2O    (1)
При полном окислении сероводорода образуется диоксид серы:
2H2S    +    3O2    ->    2SO2    +    2H2O    (2)
Поскольку в условии задачи речь идет о полном окислении сероводорода, то при вычислениях будем пользоваться уравнением реакции (2):

2H2S    +    3O2    ->    2SO2    +    2H2O
2 моль    3 моль    2 моль    2 моль

VM = 22,4 л/моль; V = 44,8 л; V = 67,2 л
Рассчитываем объём кислорода, необходимый для полного окисления 448 л сероводорода. 
Для окисления    44,8 л H2S    Требуется    67,2 л O2 (из уравнения реакции)
Для окисления    448 л H2S    Требуется    X л O2 (из условия задачи)
Отсюда Х = 672 л. То есть, V(O2) = 672 л.
Учитывая, что на долю кислорода в воздухе приходится 1/5 часть по объёму, получим, что воздуха потребуется в 5 раз больше, чем кислорода: 
Vвозд. = V(O2) * 5 = 3360 л
Ответ: для полного окисления 448 л сероводорода (H2S) необходимо 3360 л воздуха
Вопрос: Газ, полученный при разложении карбоната аммония массой 480 г окислили кислородом воздуха в присутствии катализатора. Какой объём воздуха при этом был затрачен?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m|(NH4)2CO3| = 480 г
Vвозд. - ?
VM = 22,4 л/моль
M|(NH4)2CO3| = 96 г/моль 

(NH4)2CO3    2NH3 +    CO2 +    H2O
1 моль        2 моль        1 моль        1 моль
M=96г/моль    VM=22,4 г/моль                V=22,4 л
                   V=44,8 л                
Как видно из уравнения реакции, при разложении карбоната аммония образуется два газообразных вещества (н.у.) - аммиак NH3 и диоксид углерода CO2. Из этих газов окисляться кислородом может только аммиак.
Следовательно, из уравнения реакции определим объём образующегося аммиака, и эту величину будем использовать в дальнейших расчетах. 
Из 96 г (NH4)2CO3     образуется    44,8 л NH3 (из уравнения реакции) 
Из 480 г (NH4)2CO3     образуется    X л NH3 (из условия задачи) 
Из данной пропорции находим неизвестную величину:
X = 480 г * 44,8 л : 96 г = 224 л; V(NH3) = 224 л
Полученный аммиак окисляют кислородом воздуха. Аммиак окисляется с образованием различных продуктов. При окислении без катализатора аммиак превращается в азот и воду:
4NH3    +    3O2    ->    2N2    +    6H2O    (1)
В присутствии катализатора аммиак окисляется до монооксида азота:
4NH3    +    5O2      4NО    +    6H2O    (2)
Поскольку в условии задачи говорится о каталитическом окислении аммиака, то расчёты необходимо вести по уравнению реакции (2): 
4NH3    +    5O2             4NО    +    6H2O
4 моль        5 моль    4 моль    6 моль
VM= 22,4 г/моль                        
V=89,6 л        V=112 л                
Для окисления 89,6 л NH3 требуется 112 л О2 (из уравнения реакции) 
Для окисления 224 л NH3 требуется Х л О2 (из расчётов) 
Из этой пропорции находим неизвестную величину:
X = 224 л * 112 л : 89,6 л = 280 л; 
Итак, V(O2) = 280 л.
Это означает, что для окисления аммиака, полученного при разложении 480 г карбоната аммония, надо затратить 280 л кислорода.
Зная объём кислорода и учитывая, что его в составе воздуха 1/5 часть по объёму, рассчитаем объём воздуха:
Vвозд. = V(O2) * 5 = 1400 л; Vвозд. = 1400 л
Таким образом, для каталитического окисления аммиака, полученного при разложении 480 г карбоната аммония, требуется 1400 л воздуха.
Ответ: затрачено 1400 л воздуха.
Вопрос: При взаимодействии магния массой 36 г с избытком хлора получено 128,25 г хлорида магния. Определить выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m(Mg) = 36 г
m(MgCl2) = 128,25 г
wвых.(MgCl2) - ?
M(Mg) = 24 г/моль 
M(MgCl2) = 95 г/моль 

Из данных по условию задачи значений масс магния и хлорида магния рассчитаем значения количества этих веществ:
v(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 36 г / 24 г/моль = 1,5 моль; v(Mg) = 1,5 моль 
v(MgCl2) = m(MgCl2)/ M(MgCl2) = 128,25 г / 95 г/моль = 1,35 моль;
v(MgCl2) = 1,35 моль 
Составим уравнение химической реакции:
Mg    +    Cl2    ->    MgCl2
1 моль>    1 моль    1 моль
M=24 г/моль        M=95 г/моль
m=24 г            m=95 г
Воспользуемся уравнением химической реакции. Из этого уравнения следует, что из 1 моль магния можно получить 1 моль хлорида магния, а, значит, из данных 1,5 моль магния можно теоретически получить столько же, то есть 1,5 моль хлорида магния. А практически получено лишь 1,35 моль. Поэтому выход хлорида магния (в %) от теоретически возможного составит: 
1,5 моль MgCl2    соответствует    100% - ному выходу
1,35 моль MgCl2    соответствует    х %
х = 1,35 моль * 100% / 1,5 моль = 90%, т.е. wвых.(MgCl2) = 90% 
Ответ: выход хлорида магния составляет 90% от теоретически возможного
Вопрос: Через известковую воду, содержащую 3,7 г гидроксида кальция, пропустили углекислый газ. Выпавший осадок отфильтровали, высушили, взвесили. Его масса оказалась равной 4,75 г. Вычислить выход продукта реакции (в процентах) от теоретически возможного
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m[Ca(OH)2] = 3,7 г
m(CaCO3) = 4,75 г
wвых.(CaCO3) - ?
M[Ca(OH)2] = 74 г/моль 
M(CaCO3) = 100 г/моль 

Определим количества приведенных в условии задачи веществ:
v[Ca(OH)2] = m[Ca(OH)2] / M[Ca(OH)2] = 3,7 г / 74 г/моль = 0,05 моль; 
v[Ca(OH)2] = 0,05 моль 
v(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 4,75 г / 100 г/моль = 0,0475 моль;
v(CaCO3) = 0,0475 моль
Запишем уравнение химической реакции: 

Ca(OH)2    +    CO2    ->    CaCO3    +    H2O
1 моль        1 моль        1 моль        1 моль
M=74 г/моль                M=100 г/моль        
m=74 г                          m=100 г        
Из уравнения химической реакции следует, что из 1 моль Ca(OH)2 образуется 1 моль CaCO3, а значит, из 0,05 моль Ca(OH)2 теоретически должно получиться столько же, то есть 0,05 моль CaCO3. Практически же получено 0,0475 моль CaCO3, что составит:
wвых. (CaCO3) = 0,0475 моль * 100 % / 0,05 моль = 95 % 
wвых. (CaCO3) = 95 % 
Ответ: выход карбоната кальция составляет 95 % от теоретически возможного.
Вопрос: Металлический калий массой 3,9 г поместили в дистиллированную воду объемом 50 мл. В результате реакции получили 53,8 г раствора едкого кали с массовой долей вещества равной 10%. Вычислить выход едкого кали (в процентах) от теоретически возможного.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m(К) = 3,9 г
V(H2O) = 50 мл 
mр-ра(KOH) = 53,8 г
w(KOH) = 10% 

wвых.(KOH) - ?
M(K) = 39 г/моль 
M(KOH) = 56 г/моль 
M(H2) = 2 г/моль
p(H2O) = 1 г/мл 

Уравнение реакции имеет следующий вид: 

2K    +    2H2O    ->    2KOH    +    H2
2 моль        2 моль    2 моль        1 моль
M=39 г/моль            M=56 г/моль        
m=78 г                m=112 г        

На основе этого уравнения химической реакции сделаем расчёты.
Вначале определим массу едкого кали, которую теоретически можно было бы получить из данной по условию задачи массы калия. 
Из 78 г К    образуется    112 г КОН (из уравнения реакции)
Из 3,9 г К    образуется    х г КОН (из условия задачи)
Отсюда: x = 3,9 г * 112 г / 78 г = 5,6 г
m(KOH) = 5,6 г 
Далее рассчитаем практически полученную массу едкого кали. Для этого воспользуемся выражением массовой доли растворённого вещества: wв-ва = mв-ва / mр-ра * 100% 
Из этой формулы выражаем mв-ва :
mв-ва = mр-ра * wв-ва /100% 
Определим массу едкого кали, находящегося в 53,8 г 10% -ного его раствора:
m(KOH) = mр-ра * w(KOH) / 100% = 53,8 г * 10% /100% = 5,38 г 
m(KOH) = 5,38 г 
Наконец, рассчитываем выход едкого кали в процентах от теоретически возможного: 
wвых.(КОН) = 5,38 г / 5,6 г * 100% = 96% 
wвых.(КОН) = 96% 
Ответ: Выход едкого кали составляет 96% от теоретически возможного