nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Реакции сульфит-ионов
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Реакции с кислотами.
Na2SO3+2HCl→NaCl+H2SO3
H2SO3→SO2↑+H2O
При взаимодействии солей сернистой кислоты с минеральными кислотами образуется сернистая кислота, разлагающаяся на сернистый газ и воду. Выделение диоксида серы можно легко обнаружить по запаху или по обесцвечиванию раствора йода и перманганата калия: 
SO2+I2+2H2O→2HI+H2SO4
5SO2+KMnO4+2H2O→2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
2.    Реакция с йодной или бромной водой:
Na2SO3+I2+H2O→Na2SO4+2HI
Na2SO3+Br2+H2O→Na2SO4+2HBr
Вследствие окисления сульфит-иона до сульфат-иона происходит обесцвечивание раствора йода или брома. Образуются сульфаты и соли йодисто или бромисто-водородной кислоты. Проведению реакции мешают сульфид и нитрат-ионы. Сульфит-ион способен также восстанавливать красители. Присутствие сульфит-иона определяется по исчезновению окраски красителей.
3.    Реакция восстановления:
Na2SO3+2HCl→ NaCl+H2O+SO2↑
3Zn+6HCl+SO2→3ZnCl2+2H2O+H2S
H2S+Pb(CH3COO)2→PbS↓+2CH3COOH
В сильнокислой среде сульфиты восстанавливаются цинком до сероводорода. Выделение сероводорода легко обнаруживается по почернению бумажки, смоченной раствором ацетата свинца. Почернение бумажки наступает вследствие образования сульфида свинца черного цвета.
Вопрос: Реакции карбонат-ионов
Категория: школьный раздел
Ответы:
Реакция с кислотами:
Na2CO3+2HCl→2 NaCl+H2CO3
H2CO3→CO2↑+H2O
Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O
Минеральные кислоты выделяют из солей угольной кислоты свободную угольную кислоту, которая распадается на углекислый газ и воду. Выделение углекислого газа легко обнаружить с помощью газоотводной трубки, опущенной в известковую воду. Выпадает осадок карбоната кальция. Проведению реакции мешает сульфит-ион т.к. при действии кислот может образоваться сернистый газ, образующий с известковой водой осадок сульфита кальция. Поэтому перед обнаружениемкарбонат-ионов целесообразно окислить сульфит-ионы до сульфат-ионов добавлением пероксида водорода:
SO32-+H2O2→SO42-+H2O
Вопрос: Реакции фосфат-ионов
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Реакция с нитратом серебра:
AgNO3+ Na2HPO4→Ag3PO4+HNO3+2NaNO3
Образуется желтый осадок фосфата серебра, растворимый в вазотной кислоте.
2.    Реакция с магнезиальной смесью:
Na2HPO4+NH4OH+MgCl2→MgNH4PO4↓+2NaCl+H2O
При взаимодействии солей фосфорной кислоты с гидроксидом аммония и хлоридом магния в присутствии хлорида аммония образуется белый кристаллический осадок.
3.    Реакция с молибдатом аммония:
Na3PO4+NH4Cl+12(NH4)2MoO4+24HNO3→(NH4)3H4[P(Mo2O7)6]+10H2O+24NH4NO3+3NaCl
Молибдат аммония в азотнокислой среде образует с анионами фосфатов желтый кристаллический осадок. Проведению реакции мешают восстановители – сульфит- и сульфид-ионы, которые восстанавливают молибдат ионы до молибденового синего. Для удаления восстановителей раствор предварительно кипятят с концентрированной азотной кислотой.
Вопрос: Реакции тиосульфат-ионов
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Реакции с килотами:
Na2S2O3+2HCl→2NaCl+H2S2O3
H2S2O3→H2O+S↓+SO2↑
При взаимодействии с кислотами выделяется тиосерная кислота, которая разлагается на воду, диоксид серы и серу. Сера выпадает в осадок, и раствор мутнеет. 
2.    Реакция с нитратом серебра:
2AgNO3+ Na2S2O3→ Ag2S2O3↓+2NaNO3
Ag2S2O3+H2O→Ag2S↓+H2SO4
Нитрат серебра образует с солями тиосерной кислоты и белый осадок тиосульфата серебра, который разлагается на сульфид серебра черного цвета и воду. Осадок тиосульфата серебра чернеет. При избытке тиосульфата натрия осадок тиосульфата серебра растворяется с образованием комплексной соли:
Ag2S2O3+Na2S2O3→2Na3[Ag(S2O3)2]
3.    Реакция с йодом:
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
Тиосульфаты обесцвечивают растворы йода с образованием солей тетратионовой кислоты. Реакция широко используется в количественном анализе.
Вопрос: Реакции хромат-ионов
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Реакция с нитратом серебра:
K2CrO4+2AgNO3→Ag2CrO4↓+2KNO3
Образуется красно-бурый осадок хромата серебра, растворимый в азотной кислоте.
2.    Реакция с ацетатом свинца:
K2CrO4+ Pb(CH3COO)2→ PbCrO4↓+2CH3COOK
Образуется желтый осадок хромата свинца, растворимый в щелочах, азотной кислоте и нерастворимый в уксусной.
3.    Реакция с пероксидом водорода:
2K2CrO4+2HCl→K2Cr2O7+H2O+2KCl
K2Cr2O7+4H2O2+2HCl→2H2CrO6+2KCl+3H2O
В кислой среде пероксид водорода окисляет образовавшийся ион дихромата в надхромовую кислоту. При добавлении эфира или хлороформа надхромовая кислота переходит в слой эфира или хлороформа, придавая ему синюю окраску. 
4.    Реакция с кислотами:
2K2CrO4+2HCl→K2Cr2O7+H2O+2KCl
В кислой среде образуется дихромат-ион и раствор из желтого становится оранжевым.
Вопрос: Пубертатный период характеризуется ускорением
(*ответ*) физического развития
(*ответ*) полового созревания
 умственного развития
 эстетического развития
 нравственного развития
Развернутый во времени процесс движения от единичных ситуативных образов к целостному образованию – образу собственного «я» как субъекта, отличного от других, - это
(*ответ*) самопознание
 самообучение
 самообразование
 самовоспитание
Расстояние между актуальным уровнем самостоятельной деятельности ребенка и потенциальным уровнем его деятельности под руководством взрослых, называется зоной _ развития
(*ответ*) ближайшего
 актуального
 интеллектуального
 потенциального
Руководство выбором профессии, оказание помощи в выборе профессии, наиболее отвечающей индивидуальным особенностям, склонностям и способностям человека, - это
(*ответ*) профориентация
С развитием группового общения связана одна из наиболее сложных проблем подросткового возраста – проблема _, когда подросток становится объектом издевательств, насмешек, агрессии со стороны сверстников
(*ответ*) отверженности
С развитием мышления связано возникновение важных _ младшего школьного возраста: анализа, внутреннего плана действий, рефлексии
(*ответ*) новообразований
Самовоздействие для целенаправленной регуляции всесторонней деятельности организма, его процессов, реакций и состояний – это метод психологической
(*ответ*) саморегуляции
Семьи, в которых основной проблемой являются отношения между членами семьи, называют
(*ответ*) дисгармоничными
 гармоничными
 негармоничными
 диспластичными
Семьи, где социальная ситуация развития ребенка непредсказуема, не подвластна ему и всегда чревата неприятными неожиданностями, называют
(*ответ*) трудными
 средними
 тяжкими
 легкими
Система практического использования психологии для решения комплексных задач психологической экспертизы, диагностики, консультации в сферах производства, транспорта, народного образования, здравоохранения, спорта, охраны правопорядка - это _ служба
(*ответ*) психологическая
Система психологических воздействий, направленных на изменение межличностных отношений в семье, привитие ребенку и родителям социально приемлемых навыков поведения и способов личностного реагирования, - это
(*ответ*) семейная психотерапия
 консультирование
 семейный тренинг
 семейные группы
Система психологических воздействий, направленных на изменение межличностных отношений в семье, привитие ребенку и родителям социально приемлемых навыков поведения и способов личностного реагирования, - это _ психотерапия
(*ответ*) семейная
Система разнообразных чувств по отношению к ребенку, поведенческих стереотипов, практикуемых в общении с ним, особенностей восприятия и понимания характера ребенка, его поступков, - это
(*ответ*) родительское отношение
 принятие-отвержение
 инфантилизация
 социальная желательность
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Реакции оксалат-ионов
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Реакция с хлоридом кальция:
CaCl2+(NH4)2C2O4+CaC2O4↓+2NH4Cl
Образуется белый мелкокристаллический осадок оксалата кальция, растворимый в минеральных кислотах и нерастворимый в уксусной кислоте.
2.    Реакция с перманганатом калия:
5(NH4)2C2O4+2KMnO4+8H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5(NH4)2SO4+10CO2+8H2O
В кислой среде при нагревании перманганат калия в присутствии оксалат-ионов обесцвечивается вследствие восстановления до марганца 2+. Реакция широко используется в количественном анализе.
Вопрос: Реакции борат-ионов
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Реакция окрашивания пламени:
Na2B4O7+H2SO4+5H2O→Na2SO4+4H3BO3
H3BO3+3C2H5OH→(C2H5O)3B+3H2O
В присутствии серной кислоты и этилового спирта борат-ионы образуют борный эфир, который окрашивает пламя в зеленый цвет.
2.    Реакция с куркумовой бумажкой. Бумажка, обработанная раствором красителя куркумина, в кислой среде в присутствии буры окрашивается  в оранжевый цвет. Щелочи изменяют оранжевую окраску раствора на синюю или серо-черную.
Вопрос: Химическое равновесие
Категория: школьный раздел
Ответы:
Скорость химических реакций зависит от концентрации реагирующих веществ. В начале скорость прямой реакции (v1) должна быть максимальной, а скорость обратной равняться нулю (v2). Концентрация реагирующих веществ с течением времени уменьшается, а концентрация продуктов реакции увеличивается. Поэтому скорость прямой реакции уменьшается, а скорость обратной реакции увеличивается. В определенный момент скорости прямой и обратной реакции становятся равными: v1=v2
Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием.
В состоянии х.р. количественное соотношение между реагирующими веществами и продуктами реакции остается постоянным: сколько молекул продукта реакции в единицу времени образуется, столько их и разлагается. Однако состояние х.р. сохраняется до тех пор, пока остаются неизменными условия реакции: концентрация, температура и давление.
Вопрос: Смещение химического равновесия
Категория: школьный раздел
Ответы:
Многие химические продукты получают в результате обратимых химических реакций. Поэтому необходимо знать, при каких условиях в состоянии равновесия выход продукта увеличивается. 
При нагревании системы равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, при охлаждении – в сторону экзотермической.
При увеличении концентрации какого-либо из реагирующих веществ, участвующих в равновесии, равновесие смещается в сторону расходования этого вещества; при уменьшении концентрации какого-либо вещества равновесие смещается в сторону образования этого вещества.
При увеличении давления путем сжатия системы равновесие сдвигается в сторону уменьшения числа молекул газов, т.е. в сторону той реакции, входе которой происходит понижение давления; при уменьшении давления равновесие сдвигается в сторону возрастания числа молекул газов, т.е. в сторону увеличения давления.
Вопрос: Константа химического равновесия, способы ее выражения
Категория: школьный раздел
Ответы:
Аа+bB↔cC+dDВ состоянии равновесия концентрации реагентов и продуктов постоянны. Их называют равновесными концентрациями (концентрации всех веществ системы, которые устанавливаются в ней при наступлении состояния хим. равновесия) и обозначают [A],[В], [С], [D] в отличие от концентраций сА, сВ, сС, сDв любой другой момент времени.В состоянии равновесия произведение молярных концентраций продуктов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, деленное на такое же произведение молярных концентраций исходных веществ, есть величина постоянная при Т=const. Это отношение обозначают Кравн. и называют константой равновесия данной реакции:Кравн.= [С]с*[D]d/[A]a*[B]b= const
Вопрос: Закон действующих масс
Категория: школьный раздел
Ответы:
Скорость х.р. определяется концентрацией реагирующих веществ в соответствии с законом действия масс: Скорость х.р. прямо пропорциональна произведению активностей реагирующих веществ, взятых в степени их стехиометрических коэффициентов.mA+nB=C+DV=k*aAm*aBnV=k*[A]m*[B]nk – коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости.
Вопрос: Общие свойства растворов
Категория: школьный раздел
Ответы:
Раствором называют гомогенную систему, состоящую из 2-х и более веществ, содержание которых можно изменять в определенных пределах без нарушения однородности.Жидкие растворы состоят из жидкого растворителя и растворенного вещества, которое до смешения может быть твердым веществом, жидким или газообразным.Состав раствора обычно передается содержанием растворенного вещества в виде массовой доли или молярной концентрации.Массовая доля ώв растворенного вещества В – это отношение его массы mв к массе раствора mр:ώв=mв/mрМасса раствора равна сумме масс растворенного вещества и воды:mр=mв+mН2ОМолярная концентрация св растворенного вещества В – это отношение количества этого вещества nв к объему раствораVp:св=nв/VpЕдиница молярной концентрации -  моль/лРастворы, содержащие малое количество растворенного вещества называют разбавленными, а растворы, содержащие большое количество растворенного вещества – концентрированными.
Вопрос: Сильные и слабые электролиты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Электролиты – это вещества, которые при растворении в воде или в расплавленном состоянии распадаются на ионы. Ионы – это атомы или группа атомов, обладающие положительным (катионы) или отрицательным (анионы) зарядом.Кислоты – это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах  в качестве катионов отщепляются только ионы водорода.Сильные кислоты: HCl, HClO3, HClO4, HNO3,HBr, HBrO3, H2SO4, HMnO4, HI, HIO3, H2SeO4, H2Cr2O7Слабыекислоты: HF, HClO, HNO2, HCN, H2S, HBrO, H3PO4, H2CO3, H2Se, CH3COOHОснования – это сложные вещества при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидроксид-ионы.Сильные основания: LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2Слабое основание: NH3*H2OСредние соли – это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков.Кислые соли – это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на положительно заряженные ионы металлов и водорода и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков.
Вопрос: Электролитическая диссоциация воды, водородный и гидроксильный показатели.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В незначительной степени вода диссоциирует на ионы. Процесс диссоциации возможен благодаря достаточно высокой полярности связей О-Н и наличию между молекулами воды системы Н-связей.Уравнение диссоциации:2Н2О↔Н3О++ОН-Присутствие ионов гидроксония и гидроксид-ионов придают воде специфические свойства: воды может выполнять функции слабой кислоты и слабого основания, т.е. являться амфолитом.Упростим уравнение диссоциации воды до:Н2О↔Н++ОН-, запишем выражение для константы равновесия этого процесса:Кдисс=[Н+]*[ОН-]/[ Н2О][ Н+]*[ ОН-]=Кдисс*[ Н2О]=КвКв – является постоянной величиной, которую называют ионным произведением воды.ЗначениеКв в чистой воде при 25º равно 1*10-14, следовательноКв=[ Н+]*[ ОН-]=10-14В нейтральной среде, когда [ Н+]=[ ОН-]:[ Н+]=[ ОН-]=√Кв=1*10-7Для характеристики кислотности (щелочности) среды введен – специальный параметр – водородный показатель – рНрН – называется взятый с отрицательным знаком десятичный логарифм активности ионов водорода в растворе:рН= - lg[ Н+]По аналогии введен показатель ионов гидроксила рОН:рОН= - lg[ ОН-]рН+рОН=14
Вопрос: Равновесие в гетерогенных системах.  Произведение растворимости.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Процесс осаждения широко используют в качественном анализе как для определения ионов, так и для их разделения.Образование осадка в результате хим. реакции приводит к установлению гетерогенного химического равновесия между твердой фазой и ионами раствора:CaSO4↔Ca2++SO42-Этот процесс является гетерогенным т.е. протекает на поверхности осадка. Для нерастворимого продукта CaSO4, образующего твердую фазу, процесс его диссоциации характеризуется константой равновесияКравн.= [Са2+]*[SO42-]Константа равновесия процесса диссоциации малорастворимого вещества в его насыщенном растворе называется произведением растворимости вещества:ПРCaSO4=[Са2+]*[SO42-]
Вопрос: Сложное динамическое личностное образование, находящееся в постоянном развитии и выражающее эмоционально-ценностное отношение человека к самому себе, - это
(*ответ*) самооценка
 самопознание
 самоконтроль
 самовыражение
Совокупность мотивов, выражающих направленность личности на удовлетворение познавательных потребностей, называется
(*ответ*) познавательной мотивацией
 умственной активностью
 интеллектуальной одаренностью
 учебной деятельностью
Совокупность стойких мотивов, имеющих определенную иерархию и выражающих направленность личности, - это
(*ответ*) мотивация
 установка
 потребность
 самооценка
Содержание _ характеризуют две составляющие: присоединяющая (обеспечивающая объединение индивида с другими людьми) и дифференцирующая (способствующая его выделению по сравнению с другими и создающая основу для чувства собственной уникальности)
(*ответ*) Я-концепции
Состояние душевного благополучия, характеризующееся отсутствием болезненных психических явлений и обеспечивающее адекватную условиям окружающей действительности регуляцию поведения и деятельности, – это
(*ответ*) психическое здоровье
 психологическое здоровье
 психологическое просвещение
 психологическая профилактика
Специальные техники общения направлены на снятие напряжения и включают в себя следующие приемы: предоставление партнеру возможности выговориться, предложение конкретного выхода из ситуации, общение с позиции «на равных», вербализация эмоционального состояния, активное
(*ответ*) слушание
Специфическое для данного возраста отношение между ребенком и средой – это
(*ответ*) социальная ситуация развития
 ведущая деятельность
 возраст
 зона ближайшего развития
Способность рассматривать и оценивать собственные действия, умение анализировать содержание и процесс своей мыслительной деятельности – это
(*ответ*) рефлексия
 произвольность
 продуктивность
 самопознание
Способность рассматривать и оценивать собственные действия, умение анализировать содержание и процесс своей мыслительной деятельности – это
(*ответ*) рефлексия
Способность ребенка к овладению новыми видами деятельности называется
(*ответ*) обучаемостью
Способность ребенка к овладению новыми видами деятельности – это
(*ответ*) обучаемость
 сензитивность
 креативность
 продуктивность
Способность человека делать предметом своей мысли собственную мысль называется
(*ответ*) рефлексия
Способность человека достигать сознательно поставленной цели, преодолевая при этом внешние и внутренние препятствия, - это
(*ответ*) воля
 эмпатия
 рефлексия
 мотивация
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Опыт 1. Влияние природы реагирующих веществ.
Налейте  в три пробирки по 2 мл раствора соляной кислоты. Положите в первый стакан кусочек магния, во второй стакан  - гранулу цинка, в третий – кусочек железа. Наблюдайте скорость трех реакций.  Какая из реакций самая быстрая и почему?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Наблюдения, позволяющие судить о скорости реакцииУравнения реакцийВыводВыделение газа наиболее бурно происходит в пробирке с магнием.Мg + 2HCl → MgCl2 +H2↑Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ. Магний обладает наиболее сильными восстановительными свойствами.
Вопрос: Опыт 2. Влияние концентрации  реагирующих веществ.
В две пробирки, наклонив их, опустите по грануле цинка, осторожно прилейте растворы серной кислоты: в первую пробирку раствор кислоты 1:5, во вторую – 1:10. В какой из них реакция идет быстрее?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Наблюдения, позволяющие судить о скорости реакцииУравнения реакцийВыводВ первой пробирке газ выделяется более интенсивно.Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑Чем выше концентрация   реагирующих веществ, тем чаще столкновения их частиц и тем выше скорость химической реакции.
Вопрос: Опыт 3. Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ.
В одну пробирку насыпьте  немного порошка железа, в другую – положите железную скрепку и в обе пробирки прилить по 2 мл разбавленной соляной кислоты (1:2). В какой из пробирок  реакция идет быстрее? Почему?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Наблюдения, позволяющие судить о скорости реакцииУравнения реакцийВыводВыделение газа  идет быстрее в пробирке с порошком железа.Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑Чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем выше скорость химической реакции.
Вопрос: Опыт 4. Влияние температуры.
В две пробирки поместите немного черного порошка оксида меди (II), прилейте в обе пробирки раствор серной кислоты. Одну из пробирок нагрейте. В какой из пробирок  реакция идет быстрее? Почему?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Наблюдения, позволяющие судить о скорости реакцииУравнения реакцийВыводРастворение оксида меди (II) и образование раствора голубого цвета идет быстрее при нагревании.                     СuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2OПри повышении температуры возрастает скорость движения частиц и  скорость химической реакции.
Вопрос: Опыт 5. Влияние катализатора.
В две пробирки налейте по 2 мл пероксида водорода Н2О2, в одну из пробирок добавьте несколько кристалликов оксида марганца (IV) MnO2. В какой из пробирок  реакция идет быстрее? Почему?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Наблюдения, позволяющие судить о скорости реакцииУравнения реакцийВыводВ присутствии оксида марганца (IV) происходит бурное выделение пузырьков газа.                                              2Н2О2 ->2Н2О + О2↑Оксид марганца (IV) – катализатор, ускоряет реакцию разложения пероксида водорода.
Вопрос: Практическая работа   
Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Цель: рассмотреть влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Оборудование и реактивы: пробирки, спиртовка, держатель, штатив для пробирок, цинк, магний, железо: гранулы и порошок, растворы серной (1:5, 1:10) и соляной кислоты, пероксид водорода, оксид марганца (IV), оксид меди (II).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассматриваемый фактор, влияющий на скорость хим. реакцииОписание экспериментаНаблюдения, позволяющие судить о скорости реакцииУравнения реакцийВыводОпыт 1. Влияние природы реагирующих веществ.Налейте  в три пробирки по 2 мл раствора соляной кислоты. Положите в первый стакан кусочек магния, во второй стакан  - гранулу цинка, в третий – кусочек железа. Наблюдайте скорость трех реакций.  Какая из реакций самая быстрая и почему?Выделение газа наиболее бурно происходит в пробирке с магнием.Мg + 2HCl → MgCl2 +H2↑Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ. Магний обладает наиболее сильными восстановительными свойствами.Опыт 2. Влияние концентрации  реагирующих веществ.В две пробирки, наклонив их, опустите по грануле цинка, осторожно прилейте растворы серной кислоты: в первую пробирку раствор кислоты 1:5, во вторую – 1:10. В какой из них реакция идет быстрее?В первой пробирке газ выделяется более интенсивно.Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑Чем выше концентрация   реагирующих веществ, тем чаще столкновения их частиц и тем выше скорость химической реакции.Опыт 3. Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ.В одну пробирку насыпьте  немного порошка железа, в другую – положите железную скрепку и в обе пробирки прилить по 2 мл разбавленной соляной кислоты (1:2). В какой из пробирок  реакция идет быстрее? Почему?Выделение газа  идет быстрее в пробирке с порошком железа.Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑Чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем выше скорость химической реакции.Опыт 4. Влияние температуры.В две пробирки поместите немного черного порошка оксида меди (II), прилейте в обе пробирки раствор серной кислоты. Одну из пробирок нагрейте. В какой из пробирок  реакция идет быстрее? Почему?Растворение оксида меди (II) и образование раствора голубого цвета идет быстрее при нагревании.                     СuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2OПри повышении температуры возрастает скорость движения частиц и  скорость химической реакции.Опыт 5. Влияние катализатора.В две пробирки налейте по 2 мл пероксида водорода Н2О2, в одну из пробирок добавьте несколько кристалликов оксида марганца (IV) MnO2. В какой из пробирок  реакция идет быстрее? Почему?В присутствии оксида марганца (IV) происходит бурное выделение пузырьков газа.                                              2Н2О2 ->2Н2О + О2↑Оксид марганца (IV) – катализатор, ускоряет реакцию разложения пероксида водорода.Вывод: Скорость химической реакции зависит от условий: от природы реагирующих веществ, от площади соприкосновения, от концентрации, от температуры,  от присутствия катализаторов
Вопрос: Обязаны ли дети заботиться о своих родителях, в старости в Республике Казахстан
Отец проживает в России 82 года дети в Казахстане, не хотят ухаживать за ним
Категория: юридические
Ответы:
В Семейном Кодексе пописана статья, по которой дети должны заботиться о своих престарелых и нетрудоспособных родителях. Там есть про то, как родители должны заботиться о своих детях, обеспечивать их. Кстати, ещё и братья и сётры, дедушки бабушки.
Действительно, престарелые родители имеют право подать заявление в суд на взыскание с детей алиментов на своё содержание. Суды, как правило, удовлетворяют подобные заявления, но проблема в том, что такие дети не становятся изгоями в обществе, да и родители, даже если сильно нуждаются, не подают такое заявление.
Вопрос: Определите опытным путем состав растворов, находящихся без этикеток: серная кислота, хлорид натрия, сульфат натрия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
веществореактивН2SO4NaClNa2SO4лакмускрасный цветнет измененийнет измененийBaCl2нет измененийBaSO4↓белыйAgNO3AgCl↓белый творожистый№ пробирки:Н2SO4 → 2H+ + SO42-  Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4↓Ba2+ + SO42- → BaSO4↓  NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓Ag+ + Cl -→ AgCl ↓
Вопрос: Подтвердите качественный состав веществ: 
1) Соляная кислота.
2) Сульфат меди (II).
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Соляная кислота.Соляная кислота  диссоциирует на ионы: НCl → H+ + Cl-  Качественная реакция на катион водорода  - лакмус. Образуется красное окрашивание.Качественная реакция на хлорид-анион  -   взаимодействие с нитратом серебра, образуется белый творожистый осадок.НCl + AgNO3 → НNO3 + AgCl↓Ag+ + Cl -→ AgCl ↓2) Сульфат меди (II).Сульфат меди (II) диссоциирует на ионы: CuSO4 → Cu2+ + SO42-Качественная реакция на сульфат ион  - взаимодействие с хлоридом бария. Образуется белый осадок сульфата бария:CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4↓Ba2+ + SO42-→ BaSO4↓Качественная реакция на катион меди Cu2+ - взаимодействие с раствором гидроксида натрия. Образуется  голубой студенистый осадк гидроксида меди (II):CuSO4+ 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓Вывод: Распознать вещества можно с помощью качественных реакций.
Вопрос: Опыт 1. Получение аммиака и растворение его в воде.
В фарфоровой ступке перемешайте равные объемы твердых  хлорида аммония NH4Cl и гидроксида кальция Ca(OH)2. Приготовленную смесь насыпать в пробирку на 1/3  ее объема. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Закрепите пробирку наклонно, чтобы дно было немного выше пробки. Объясните почему?
Наденьте на конец газоотводной трубки сухую пробирку, закрыв снизу отверстие ватным тампоном. Нагревайте смесь: сначала всю пробирку, затем реакционную смесь.  
Почему аммиак собирают в перевернутую вверх дном пробирку? 
Когда почувствуете запах аммиака, заткните пробирку пальцем и, не переворачивая, погрузите в кристаллизатор с водой. Что вы наблюдаете? Чем вызвано это явление?
Переверните пробирку с раствором, испытайте фенолфталеином. Что вы наблюдаете? Сделайте вывод.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Наблюдения, рисункиУравнения реакцийВыводПары воды конденсируются у пробки.Ощущается запах аммиака.Быстрое засасывание воды в пробирку.Появление малиновой окраски.Са(ОН)2 + 2NH4C1 ->СаС12 + 2NH3+ 2Н2ОNH3 + H2O<=> NH3· H2O <=>  NH4+ +OH-Горлышко пробирки наклонено немного вниз, чтобы капли воды не стекали на более нагретые стенки пробирки, иначе она может треснуть.Аммиак – газ, почти в 2 раза легче воздуха, поэтому его собирают в перевернутую вверх дном пробирку.Аммиак очень хорошо растворяется в воде, в пробирке создается вакуум.Среда щелочная.
Вопрос: Способность человека достигать сознательно поставленной цели, преодолевая при этом внешние и внутренние препятствия, - это
(*ответ*) воля
Средства человеческого общения подразделяются на
(*ответ*) вербальные
(*ответ*) невербальные
 жестикуляционные
 мимические
 пантомимические
Стиль руководства, для которого характерно жесткое управление, всеобъемлющий контроль, приказной тон, обилие замечаний, нетактичных выпадов в адрес одних членов группы и неоправданное восхваление других, называется
(*ответ*) авторитарным
 попустительским
 либеральным
 демократическим
Стиль руководства, предполагающий учет индивидуальных особенностей учащихся и направленный на развитие их положительной Я-концепции, ответственности и познавательной активности, называется
(*ответ*) демократическим
 попустительским
 авторитарным
 либеральным
Стиль, основанный на самоустранении руководителя из учебно-производственного процесса, влекущий за собой дезорганизацию и безответственность, называется
(*ответ*) попустительским
 демократическим
 авторитарным
 технологическим
Существуют два пути прохождения возрастных кризисов – кризис независимости и кризис
(*ответ*) зависимости
Тенденция к неосознанному желанию сохранить ту или иную переживаемую эмоцию, как позитивную, так и негативную, - это
(*ответ*) тенденция к самоподкреплению
 стратегия преодоления трудностей
 ригидность подростковых эмоций
 волевое поведение
Тенденция к неосознанному желанию сохранить ту или иную переживаемую эмоцию, как позитивную, так и негативную, - это тенденция к
(*ответ*) самоподкреплению
Тип неправильного воспитания, когда ребенку навязываются представления о себе, как о кумире, сверхценности, при этом интересы окружающих людей игнорируются, называется
(*ответ*) эгоцентрическим
 гиперсоциальным
 неприятием
 тревожно-мнительным
Тип неправильного воспитания, который наблюдается в семьях с единственным или ослабленным ребенком, когда родителям свойственна постоянная тревога за него, за его здоровье и благополучие, называется
(*ответ*) тревожно-мнительным
 эгоцентрическим
 гиперсоциальным
 неприятием
Тотальное и стабильное нарушения социальной адаптации индивида - это
(*ответ*) психопатия
 перфекция
 психастения
 психоз
Тотальное и стабильное нарушения социальной адаптации индивида, называется
(*ответ*) психопатией
Три основных стиля руководства (авторитарный, демократический, попустительский) выделил известный немецкий психолог
(*ответ*) К.Левин
 Г.Олпорт
 Х.Олдберг
 Р.Кеттел
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: 15. каким нормативным актом закрепляется методика определения результатов голосования при выборах депутатов Госдумы РФ
 Постановление Правительства РФ
 Постановлением Центризбиркома
 Указом Президента РФ
 (*ответ к тесту*) ФЗ «О выборах депутатов Госдумы Федерального Собрания РФ»
 ФЗ «Об основных гарантиях избирательных прав и права на участие в референдуме граждан РФ»
1. агитационный период начинается
 со дня создания соответствующего избирательного фонда
 (*ответ к тесту*) со дня выдвижения кандидата или федерального списка кандидатов
 со дня регистрации кандидата избирательной комиссией
 все неправильно
 все правильно
2. внутрисписочное распределение мандатов избирательных объединений происходит
 распределение депутатских мандатов внутри списка определяется самостоятельно по усмотрению лидеров избирательных объединений
 по оригинальной методике, применяемой только для распределения депутатских мандатов внутри федеральных списков кандидатов избирательных объединений
 (*ответ к тесту*) в основе та же методика, но с уточняющими коэффициентами
 по той же методике, что и распределение мандатов между федеральными списками кандидатов избирательных объединений
3. Воспрепятствование осуществлению избирательных прав относится к
 гражданско-правовой ответственности
 дисциплинарной ответственности
 (*ответ к тесту*) уголовной ответственности
 процессуальной ответственности
 административной ответственности
4. выборы по мажоритарной системе относительного большинства проводятся
 (*ответ к тесту*) в 1 тур
 в 2 тура
 в несколько туров
 путем перебаллотировки
Категория: юридические
Ответы:
Тест прошел проверку
Правильные вопросы выделены по тесту
Ставим плюс 1 голос к ответу)
Вопрос: Опыт 2. Взаимодействие  аммиака с кислотами.
Опустите газоотводную трубку в пробирки на ¼ заполненные растворами соляной с серной кислот. Что вы наблюдаете?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Наблюдения, рисункиУравнения реакцийВыводНад поверхностью растворов кислот появляется «белый дым» -кристаллический хлорид и сульфат аммония.NH3 + HCl → NH4ClNH3 + H2SO4→ (NH4)2SO4Аммиак активно реагирует с кислотами.
Вопрос: Опыт 3. Взаимодействие солей  аммония со щелочами (распознавание солей аммония)
В пробирку поместите немного кристаллического сульфата аммония  прилейте 2 мл раствора гидроксида натрия, слегка нагрейте. Что вы ощущаете?
Поднесите к отверстию пробирки влажную лакмусовую бумажку. Что вы наблюдаете?
Сделайте вывод, как распознать соли аммония.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Наблюдения, рисункиУравнения реакцийВыводВыделяется газ с резким запахом.Она синеет. (NH4)2SO4 + 2NaOH   →Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2ONH3 + H2O<=> NH3· H2O <=> NH4+ +OH-Среда щелочная.Качественной реакцией на соли аммония является их взаимодействие со щелочами при нагревании.
Вопрос: На стороне BC ромба ABCD лежит точка К, такая что ВК=КС, О-точка пересечения диагоналей. Выразите векторы АО, АК, КD через векторы а=АВ и b=АD
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вектор АВ+ вектор АD=вектор АС
Значит, вектор АС=вектор а+вектор b
Вектор АО=1/2 вектора АС= 1/2 (вектор а+вектор b)
Вектор АВ+вектор ВК=вектор АК
Вектор ВК=1/2 вектора ВС= 1/2 вектора АD=1/2вектора b
Вектор АК = вектор а+1/2 вектора b
Вопрос: Практическая работа   Опыт 1. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств
Соберите прибор для получения газов. Проверьте его на герметичность. Поместите в пробирку несколько кусочков мрамора и прилейте 2 мл разб. соляной кислоты. 
Что вы наблюдаете? 
Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой и пропускайте выделяющийся газ через известковую воду. Что вы наблюдаете?
Несколько минут продолжайте пропускать газ. Что вы наблюдаете?
Поместите конец газоотводной трубки в пробирку с 2-3 мл дистиллированной воды и несколькими каплями лакмуса и пропустите через нее углекислый газ. Что вы наблюдаете?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Наблюдения, рисункиУравнения реакцийВыводБурное выделение газа.Помутнение известковой воды.Образовавшийся осадок растворяется.Лакмус краснеет.CaCO3+ 2HCl →CaCl2 + CO2↑+ H2OCaCO3+ 2H+ →Ca2+ + CO2↑+ H2OCO2 + Ca(OH)2  → CaCO3↓ + H2OCaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 → Ca2++2HCO3-CO2 +H2O ↔ H2CO3В лаборатории для получения углекислого газа на карбонаты действуют  сильной кислотой.Для обнаружения углекислого газа используют известковую воду.При избытке углекислого газа нерастворимые карбонаты переходят в растворимые гидрокарбонаты.При растворении углекислого газа образуется угольная кислота, т.о. углекислый газ – кислотный оксид.Вывод: 1. В лаборатории углекислый газ получают действием соляной кислоты на карбонаты.2. Качественной реакцией на углекислый газ является помутнение известковой воды.
Вопрос: Опыт 2. Распознавание карбонатов. 
В трех пробирках находятся растворы следующих веществ: хлорида натрия, сульфата натрия, карбоната натрия. Распознайте эти вещества, определив последовательность выполнения операций
Категория: школьный раздел
Ответы:
веществореактивNaClNa2SO4Na2CO3HClнет измененийнет изменений«вскипание» СО2↑BaCl2нет измененийBaSO4↓белыйAgNO3AgCl↓белый творожистый№ пробирки:Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O2H+ + CO32- → CO2↑ + H2ONa2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4↓Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓Ag+ + Cl -→ AgCl ↓Вывод: 1.Распознать вещества можно с помощью качественных реакций.2. Качественная реакция на карбонат-ион – взаимодействие карбонатов с сильными кислотами.
Вопрос: Определи, какое количество теплоты (в МДж) выделится при полном сгорании кокса массой 32 кг. Удельная теплота сгорания кокса равна 30,3 МДж/кг. 
Выбери и отметь правильный ответ.   1,056 0,947 969,6 62,3
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вопрос: Практическая работа  Определение качественного состава органического вещества. 
Цель: научиться опытным путем определять качественный состав органических веществ.
Оборудование и реактивы: штатив лабораторный, спиртовка, пробка с газоотводной трубкой, пробирки, безводный сульфат меди (II), оксид меди (II), вазелин, известковая вода.
Соберите прибор. 
На дно пробирки поместите (с горошинку) вазелина, оксид меди (II) (возьмите в 3 раза больше), перемешайте. На внутреннюю сторону пробирки, ближе к отверстию поместите с помощью шпателя безводный сульфат меди (II) – порошок белого цвета. В пробирку-приемник налейте раствор известковой воды и опустите в нее газоотводную трубку. Прогрейте сначала всю пробирку, затем дно пробирки.  
Отметьте признаки реакций, происходящих:
а) со смесью вазелина и оксида меди (II);
б) с белым порошком сульфата меди (II);
в) с известковой водой.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Наблюдения, рисункиУравнения реакцийВывода) Образование красного налета на смеси вазелина и оксида меди (II).б) Белый порошок CuSO4 приобретает голубой цвет.в) Известковая вода мутнеет.С15Н32 + 46CuO →15CO2 + 16H2O + 46CuCuSO4 +5Н2О→ CuSO4·5Н2ОCO2 + Ca(OH)2  → CaCO3↓ + H2OПроисходит восстановление CuO до меди. CuO – окислитель, вазелин – восстановитель.При окислении вазелина CuO образуются пары воды, которая реагирует с безводным CuSO4. Т.о. вазелин содержит водород.При окислении вазелина CuO  образуется углекислый газ, который  реагируют с известковой водой. Т.о. вазелин содержит углерод.Вывод: В состав вазелина входят атомы углерода и водорода, т.к. в результате окисления вазелина оксидом меди (II) образуются углекислый газ и вода.
Вопрос: Используя необходимые реактивы и оборудование, выполните следующие превращения:
Fe → FeSO4 → Fe (OH)2 → Fe(NO3)2
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что делалиНаблюденияУравнения реакций1. В раствор серной кислоты поместим  железные стружки.Выделение газа.Fe + Н2SO4 →FeSO4 + Н2↑Fe + 2Н+→Fe2+ + Н2↑2. Через некоторое время добавим к полученному раствору несколько капель щелочи.Образуется зеленоватый студенистый осадок.FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓3. К полученному осадку добавим раствор азотной кислоты.Осадок растворяется.Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2H2OFe(OH)2 + 2H+ → Fe2++ 2H2OВывод: Экспериментально осуществили превращения химических реакций.

1)FeO + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2O

2)FeSO4 + 2(NH3•H2O)(конц.) = Fe(OH)2↓ + (NH4)2SO4

3)2HNO3 + Fe(OH)2 = Fe(NO3)2 + 2H2O
Вопрос: Приготовьте гидроксид  никеля (II) и исследуйте его свойства.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что делалиНаблюденияУравнения реакций1. К  раствору сульфата никеля (II) добавим  несколько капель щелочи.Образуется осадок светло-зеленого цвета.NiSO4 + 2NaOH → Ni(OH)2↓ + Na2SO4Ni2+ + 2OH- → Ni(OH)2↓2. Полученный осадок раздел на 2 части. В одну пробирку к  полученному осадку добавим раствор соляной кислоты.Осадок растворяется.Ni(OH)2 + 2HCl → NiCl2 + 2H2ONi(OH)2 + 2H+ → Ni2++ 2H2O3. В другую  пробирку к  полученному осадку добавим  конц. раствор щелочи.Изменений нет.Вывод: Гидроксид никеля (II) – осадок светло-зеленого цвета, проявляет основные свойства.
Вопрос: Предложите наиболее рациональный путь определения солей, растворы которых находятся в пронумерованных пробирках: KCl, K2CO3, CuCl2, FeCl2. Уравнения реакция запишите в молекулярной и ионной форме.
Категория: школьный раздел
Ответы:
веществореактивКClК2СО3CuCl2FeCl2NaOHнет измененийнет измененийCu(OH)2 ↓                голубой студенистыйFe(OH)2↓ зеленоватый студенистыйHClнет изменений«вскипание» СО2↑AgNO3AgCl↓белыйтворожистый№ пробирки:CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaClCu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaClFe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2↑ + H2O2H+ + CO32- → CO2↑ + H2OKCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl↓Ag+ + Cl -→ AgCl ↓Вывод: Распознать вещества можно с помощью качественных реакций.
Вопрос: Трудная, дисгармоничная семья – широкое понятие, включающее в себя несколько разнородных вариантов психологического неблагополучия:
(*ответ*) кто-то страдает нервно-психическим расстройством
(*ответ*) практикуется неправильный тип воспитания
 в семье трое и более детей
 неблагоприятное благосостояние семьи
 неуспеваемость детей в школе
У детей дошкольного возраста внимание носит _ характер
(*ответ*) непроизвольный
У левшей распределение основных функций между полушариями более сложно, к числу особенностей их познавательной деятельности относится _ способ переработки информации
(*ответ*) аналитический
У правшей доминирующим является _ полушарие, специализирующееся на переработке вербальной информации
(*ответ*) левое
Умственная отсталость в отличие от задержки психического развития носит характер
(*ответ*) необратимый
 непроизвольный
 произвольный
 обратимый
Уровень самосознания, выражающийся в стремлении понять себя, свои возможности и особенности, свое сходство с другими людьми и свое отличие, – это
(*ответ*) Я-концепция
 рефлексия
 эгоцентризм
 адаптация
Уровень трудности в знакомом задании, который человек определенно берется достигнуть, зная уровень своего предыдущего выполнения данного задания, - это уровень
(*ответ*) притязаний
 развития
 интеллекта
 самооценки
Установите соответствие между качествами мышления:
 беглость (легкость) мысли < количество порождаемых идей за единицу времени
 гибкость мысли < способность переключаться с одной идеи на другую
 точность (законченность) мысли < способность совершенствовать, придавать завершенный вид порождаемому творческому продукту
 оригинальность мысли < способность порождать идеи, отличающиеся от обычных взглядов
Установите соответствие между понятиями и их определениями:
 возраст < относительно замкнутый период развития, значение которого определяется его местом в общем цикле развития и в котором общие законы развития находят всякий раз качественно своеобразное выражение
 ведущая деятельность < деятельность, обусловливающая основные изменения в психических процессах и психологических особенностях личности ребенка
 социальная ситуация развития < специфическое для данного возраста отношение между ребенком и средой
Установите соответствие между понятиями и определениями:
 зона ближайшего развития < понятие, определяющее содержание тех задач, с которыми ребенок еще не может справиться самостоятельно, но решает с помощью взрослого
 зона актуального развития < понятие, определяющее содержание тех задач, которые ребенок может решить сам
 индивидуальные особенности личности < особенности, которые отличают данную личность от всех других
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Используя необходимые реактивы и оборудование, выполните следующие превращения 
FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 → Fe(CNS)3
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что делалиНаблюденияУравнения реакций1. К  раствору хлорида  железа (III) добавим  несколько капель щелочи.Образуется осадок бурого цвета.FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaClFe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓2. К полученному осадку добавим  раствор азотной кислоты.Осадок растворяется, образуется раствор желтого цвета.Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ → Fe3++ 3H2O3. К  раствору нитрата  железа (III) добавим  несколько капель роданида калия.Появление кроваво-красного окрашивания.Fe(NO3)3 + 3KCNS → Fe(CNS)3 + 3KNO3Fe3+ + 3CNS- ↔ Fe(CNS)3Вывод: Экспериментально осуществили превращения химических реакций.
Вопрос: Приготовьте гидроксид  железа (III) и исследуйте его свойства.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Что делалиНаблюденияУравнения реакций1. К  раствору хлорида железа (III) добавим  несколько капель щелочи.Образуется осадок бурого цвета.FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaClFe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓2. Полученный осадок раздел на 2 части. В одну пробирку к  полученному осадку добавим раствор соляной кислоты.Осадок растворяется.Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ → Fe3++ 3H2O3. В другую  пробирку к  полученному осадку добавим  конц. раствор щелочи, нагреем.Осадок растворяется.Fe(OH)3 + 3NaOH → Na3[Fe(OH)6]Fe(OH)3 + 3OH- → [Fe(OH)6]3-Вывод: Гидроксид железа  (III) – осадок бурого цвета, проявляет амфотерные свойства.
Вопрос: - одна позиция, принадлежащая
- несколько позиций, принадлежащих
- две позиции, принадлежащие одному
Категория: экономические
Ответы:
Вопрос: Предложите наиболее рациональный путь определения солей, растворы которых находятся в пронумерованных пробирках: Na3PO4, FeCl3, ZnSO4, NaBr,. Уравнения реакция запишите в молекулярной и ионной форме.
Категория: школьный раздел
Ответы:
веществореактивNa3PO4FeCl3ZnSO4NaBrNaOHнет измененийFe(OH)3↓ бурыйZn(OH)2 ↓белый               нет измененийAgNO3Ag3PO4↓желтыйAgBr↓желтоватыйтворожистый№ пробирки:FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaClFe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + Na2SO4Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2↓Na3PO4 + 3AgNO3 → 3NaNO3 + Ag3PO4↓3Ag+ + PO43-→ Ag3PO4↓NaBr + AgNO3 → NaNO3 + AgBr↓Ag+ + Br -→ AgBr ↓Вывод: Распознать вещества можно с помощью качественных реакций.
Вопрос: В 20 веке русских заключенных заставляли играть в русскую рулетку, в то время как охранники делали ставки на смерть или выживание узника. В шестизарядный револьвер помещали одну пулю. Сначала выстрел делал один заключенный, затем если первый оставался в живых, стрелял второй. Второй заключенный остался жив. Какова вероятность того, что жив остался и первый, если а) барабан вновь раскручивался; б) барабан больше не раскручивался?
Категория: экономические
Ответы:
Вопрос: Лабораторная работа «Изучение физических свойств веществ»
Цель работы: исследовать физические свойства различных веществ
Оборудование и реактивы: стеклянная палочка, спиртовка, держатель, стеклянная пластина, штатив; пробирки с веществами: водой, цинком, солью, серой.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассмотрите вещества и опишите их свойства в таблице, сделайте вывод.свойстваВеществаводасерасольцинкЦветбесцветнаяжелтаябелаясеребристо-белыйАгрегатное состояниежидкоетвердоетвердоетвердоеПлотностьмалая(1)высокая (1,96)высокая (2,2)высокая(7,1)Т плавлениянизкая(00С)высокая(1190С)высокая(8000С)высокая(4190С)Т кипениянизкая(1000С)высокая(4450С)высокая(14650С)высокая (9060С)БлескнетнетнетестьРастворимость в воденетхорошаянетВывод: на примерах конкретных веществ изучили их физические свойства.
Вопрос: Рассмотрите вещества и опишите их свойства в таблице, сделайте вывод.
вода    сера    соль    цинк
Категория: школьный раздел
Ответы:
свойстваВеществаводасерасольцинкЦветбесцветнаяжелтаябелаясеребристо-белыйАгрегатное состояниежидкоетвердоетвердоетвердоеПлотностьмалая(1)высокая (1,96)высокая (2,2)высокая(7,1)Т плавлениянизкая(00С)высокая(1190С)высокая(8000С)высокая(4190С)Т кипениянизкая(1000С)высокая(4450С)высокая(14650С)высокая (9060С)БлескнетнетнетестьРастворимость в воденетхорошаянетВывод: на примерах конкретных веществ изучили их физические свойства.
Вопрос: Лабораторная работа  «Разделение смесей»
Цель работы: закрепить знания о смесях и чистых веществах; практически провести разделение смесей.
Оборудование и реактивы: штатив лабораторный, стакан химический, воронка, стакан с водой, ножницы, бумага фильтровальная, магнит, стеклянная палочка.
Ход работы:
1.    Дана смесь песка и древесных опилок. Разделите ее. Какие свойства песка и древесины используете для их разделения?
2.    Дана смесь железных опилок и порошка древесного угля. Выделите из смеси железо.
3.    Имеется смесь поваренной соли и речного песка. Выделите из нее песок.
По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.
Категория: школьный раздел
Ответы:
смесьспособы разделения1Древесные опилки от песка можно отделить, взбалтывая эту смесь с водой, а затем отстаивая. Т.к. плотность древесных опилок меньше , чем у песка, то песок осядет на дно стакана, а древесные опилки всплывут, и их можно слить с водой.2Смесь железных опилок и порошка древесного угля можно разделить при помощи магнита.3Для выделения песка смесь его с солью взбалтывают в воде. Соль растворится в воде, а песок осядет на дно стакана. Затем можно смесь профильтровать, песок останется на фильтровальной бумаге.Вывод: повторили сведения об однородных и неоднородных смесях, практически осуществили разделение разных смесей, используя знания о физических свойствах веществ (плотность, растворимость в воде и др
Вопрос: Дана смесь песка и древесных опилок. Разделите ее. Какие свойства песка и древесины используете для их разделения?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Древесные опилки от песка можно отделить, взбалтывая эту смесь с водой, а затем отстаивая. Т.к. плотность древесных опилок меньше , чем у песка, то песок осядет на дно стакана, а древесные опилки всплывут, и их можно слить с водой.
Вопрос: Дана смесь железных опилок и порошка древесного угля. Выделите из смеси железо.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Смесь железных опилок и порошка древесного угля можно разделить при помощи магнита.