nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Кальций гидроксид массой 14,8 г полностью нейтрализовали азотной  кислотой. Вычислите массы образованных веществ.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: м ( Ca (OH) 2 ) = 14,8 г. Знайти:  м ( Ca (NO 3 ) 2 ) -? м ( H 2 O ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
      14,8 г                            х г             у г
     Са (ОН) 2  + 2HNO 3  = Са (NO 3 ) 2  + 2H 2 O
     74 г                              164 г          36 г                            
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль кальций гидроксида  Ca (OH)2   с образованием 1 моль соли кальций нитрата  Ca (NO3)2  и 2 моль воды  H2O . 
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ   и, соответственно, массу 1 моль кальций гидроксида и кальций нитрата и 2 моль воды ..
Г - н ( Са (ОН) 2 ) = Ar ( Са ) 2 • Ar ( O ) 2 • Ar ( H ) = 40 + 2 • 16 + 2 • 1 = 74 ,
M(Ca(OH)2)=74 г/моль. Маса 1 моль=74 г.
Основные ( Са (NO 3 ) 2 ) = Ar ( Са ) 2 • Ар ( Н ) 6 • Аг ( ) = 40 + 2 • 14 + 6 • 16 = 164 ,
M(Ca(NO3)2)=164 г/моль. Маса 1 моль=164 г.
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18, M(H2O)=18 г/моль.
Маса 1 моль=18 г, а 2 моль=36 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем две пропорции и решаем их.
Пропорция для нахождения массы кальций нитрата.
14,8 г  / 74 г = х г  / 164 г, отсюда х = 14,8 г  • 164 г  / 74 г =  32,8 г.
Пропорция для нахождения массы воды.
14,8 г  / 74 г = у г  / 36 г, отсюда у = 14,8 г  • 36 г  / 74 г = 7,2 г.
Відповід Ь:  м ( Ca (NO 3 ) 2 ) = 32,8 Г; м ( H 2 O ) = 7,2 Г . 
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  Ca (OH) 2 + 2HNO 3 = Ca (NO 3 ) 2 + 2H 2 O 
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ.
Г - н ( Са (ОН) 2 ) = Ar ( Са ) 2 • Ar ( O ) 2 • Ar ( H ) = 40 + 2 • 16 + 2 • 1 = 74 ,
M(Ca(OH)2)=74 г/моль. 
Основные ( Са (NO 3 ) 2 ) = Ar ( Са ) 2 • Ар ( Н ) 6 • Аг ( ) = 40 + 2 • 14 + 6 • 16 = 164 ,
M(Ca(NO3)2)=164 г/моль. 
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18, M(H2O)=18 г/моль. 
Вычисляем количество вещества кальций гидроксида массой 14,8 г по формуле  y = m / M.
y(MgCO3)=14,8 г: 74 г/моль=0,2 моль
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль кальций гидроксида  Ca (OH) 2   с образованием 1 моль кальций нитрата  Ca (NO 3 ) 2  и 2 моль воды  H 2 O. Видим, что   к оличество вещества кальций гидроксида и кальций нитрата является одинаковая, поэтому  y ( Ca (NO 3 ) 2 ) = 0,2 моль, а количество вещества воды у 2 раза больше, поэтому  y ( H 2 O ) = 0,4 моль.
Из формулы y = m / M находим массу m = y • M.
Вычисляем массу кальций нитрата количеством вещества 0,2 моль.
m(Ca(NO3)2)=0,2 моль•164 г/моль=32,8 г.
Вычисляем массу воды количеством вещества 0,4 моль.
m(H2O)=0,4 моль•18 г/моль=7,2 г.
Відповід Ь:  м ( Ca (NO 3 ) 2 ) = 32,8 Г; м ( H 2 O ) = 7,2 Г .
Вопрос: На магний количеством веществ 8 моль подействовали избытком раствора  серной кислоты. Какая масса соли? Какой объем газа выделился?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y ( Mg ) = 8 моль. Найти: m ( MgSO 4 ) -? V ( H 2 ) - ?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
  8 моль                           x г              у л
     Mg     +   H2SO4      =  MgSO4  +     H2↑
  1 моль                          120 г            22,4 л
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль магния  Mg  с образованием 1 моль магний сульфата  MgSO4  и выделением 1 моль водорода  H2(1 моль газа занимает объем 22,4 л при н.у.). 
Вычисляем молярную массу ( M  г / моль  = Mr) магний сульфата и, соответственно, массу 1 моль.
Г - н ( MgSO 4 ) = Ar ( Mg ) + Ar ( S ) +4 • Ar ( O ) = 24 + 32 + 4 • 1 6 = 120 ,
M(MgSO4)=120 г/моль. Маса 1 моль=120 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем две пропорции и решаем их.
Пропорция для вычисления массы магний сульфата:
8 моль / 1 моль = х г / 120 г, звідси х=8 моль • 120 г / 1 моль=960 г.
Пропорция для вычисления объема водорода:
8 моль / 1 моль = х л / 22,4 л, звідси х=8 моль • 22,4 л / 1 моль=179,2 л.
Соответ ь:   m ( MgSO 4 ) = 960 г V ( H 2 ) = 179,2 л.
 ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль магния  Mg  с образованием 1 моль магний сульфата  MgSO 4  и выделением 1 моль водорода  H 2 ,  к оличество веществодинакова, поэтому   y ( MgSO 4 ) = 8 моль и  y ( H 2 ) = 8 моль .  
Вычисляем массу магний сульфата количеством вещества 8 моль
Из формулы  y = m / M, где М г / моль = Мr, находим массу  m = y • M .
Mr(MgSO4)=Ar(Mg)+Ar(S)+4•Ar(O)=24+32+4•16=120, M(MgSO4)=120 г/моль
m(MgSO4)=8 моль•120 г/моль=960 г.
Вычисляем объем водорода  количеством вещества 8 моль с а формулой V = Y • V м, где V м = 22,4 л / моль при н.у.
V(H2)=8 моль•22,4 л/моль=179,2 л.
Соответ ь:   m ( MgSO 4 ) = 960 г V ( H 2 ) = 179,2 л .
Вопрос: 22. Переоценки должны проводиться:
Ежегодно.
Каждые 3-5 лет.
В зависимости от изменений в справедливой стоимости активов. (*ответ к тесту*)
23. Когда производится переоценка объекта основных средств, накопленная на дату переоценки амортизация:  
a.    Переоценивается пропорционально, с изменением валовой балансовой стоимости актива с тем, чтобы балансовая стоимость актива после переоценки равнялась его переоцененной стоимости.
b.    Списывается против валовой балансовой стоимости актива, при этом чистая величина переоценивается до переоцененной стоимости актива. 
c.    Либо (1), либо (2). (*ответ к тесту*)
24. Примерами разных классов основных средств являются:
(i) земля;
(ii) земля и здания;
(iii) оборудование;
(iv) суда;
(v) самолеты;
(vi) автотранспортные средства;
(vii) офисная мебель;
(viii) оргтехника;
(ix )канцтовары.
1. i-v
2. vi-ix
3. i-viii (*ответ к тесту*)
4. i-ix
25. Класс активов может переоцениваться по скользящему графику при условии, что:
1.Переоценка производится в течение короткого времени, а результаты постоянно обновляются. (*ответ к тесту*)
2. Переоценивается только один класс активов.
3. Это отражается в бухгалтерском балансе.
26. Если балансовая стоимость актива увеличивается в результате переоценки, это увеличение:
1. Признается в качестве дохода в отчете о прибылях и убытках.
2. Относится на счет капитала в качестве резерва на переоценку путем отражения в отчете о прибылях и убытках.
3. Кредитуется прямо на счет капитала в качестве резерва на переоценку, без отражения в отчете о прибылях и убытках. (*ответ к тесту*)
27. Если балансовая стоимость актива уменьшается в результате переоценки и до этого не был создан резерв переоценки данного актива, это уменьшение:
1.    Капитализируется.
2.    Признается в качестве расходов текущего периода. (*ответ к тесту*)
3.    Признается в качестве чрезвычайных или непредвиденных расходов.
28. Перенос средств со счета резерва переоценки в Капитале на счет
не распределенной прибыли разрешается:
Только при выбытии актива.
При выбытии актива, и в каждом периоде, является разницей между амортизационными начислениями на сумму, полученную в результате переоценки и амортизацией на сумму фактической стоимости. (*ответ к тесту*)
При наличии чистого убытка.
Категория: экономические
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены по каждому вопросу
Вопрос: Через натрий гидроксид массой 16 г пропустили карбон (IV) оксид до  полной нейтрализации щелочи. Какая масса и количество вещества соли образовались?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m ( NaOH ) = 16 г. Найти: m ( Na 2 CO 3 ) -? y ( Na 2 CO 3 ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
       16 г                          х г                       
      2NaOH + СО 2  = Na 2 CO 3        + H 2 O      
       80 г                         106 г                        
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль гидроксида натрия  с образованием 1 моль натрий карбоната .
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ  и, соответственно, массу 2 моль гидроксида натрия и массу 1 моль натрий карбоната .
Г - н ( NaOH ) = Ar ( Na ) + Ar ( O ) + Ar ( H ) = 23 + 16 + 1 = 40 ,  M ( NaOH ) = 40  г / моль.
Маса 1 моль=40 г, а маса 2 моль=80 г.
Mr(Na2CO3)=2•Ar(Na)+Ar(C)+3•Ar(О)=2•23+12+3•16=106,  
M(Na2CO3)=106 г/моль. Маса 1 моль=106 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
16 г  / 80 г = х г  / 106 г, отсюда х = 16 г • 106 г / 80 г = 21,2 г.
Вычисляем количество вещества натрий карбона массой 21,2 г по формуле y = m / M . 
y(Na2CO3)=21,2 г : 106 г/моль=0,2 моль.
Ответ:  m ( Na 2 CO 3 ) = 21,2 г y ( Na 2 CO 3 ) = 0,2 моль.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O 
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ .
Г - н ( NaOH ) = Ar ( Na ) + Ar ( O ) + Ar ( H ) = 23 + 16 + 1 = 40 ,  M ( NaOH ) = 40  г / моль.
Mr(Na2CO3)=2•Ar(Na)+Ar(C)+3•Ar(О)=2•23+12+3•16=106,  
M(Na2CO3)=106 г/моль.
Вычисляем количество вещества гидроксида натрия массой 16 г по формуле  y = m / M.
y(NaOH)=16 г: 40 г/моль=0,4 моль
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль гидроксида натрия  с образованием 1 моль натрий карбоната , количество вещества натрий карбоната у 2 раза меньше, поэтому  y ( Na 2 CO 3 ) = 0,2 моль .
Вычисляем массу натрий карбоната количеством вещества 0,2 моль с а формулой m = y • M:
m(Na2CO3)=0,2 моль•106 г/моль=21,2  г.
Ответ:  m ( Na 2 CO 3 ) = 21,2 г y ( Na 2 CO 3 ) = 0,2 моль.
Вопрос: На восстановление свинца с свинец (II) оксида потратили водород  объемом  6,72 л. Какая масса и количество вещества свинца восстановилась?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V ( H 2 ) = 6,72 л. Найти: m (Pb ) -? y (Pb ) - ?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
                6,72 л           x г     
     PbO + Н 2 ↑          =     Pb + H 2 O
                 22,4 л          207 г   
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль водорода  H2(1 моль газа занимает объем 22,4 л при н.у.)  с образованием 1 моль свинца  Pb.   
Вычисляем молярную массу ( M  г / моль  = Mr) свинца  и, соответственно, массу 1 моль.
Mr(Pb)=Ar(Pb)=207, M(Pb)=207 г/моль. Маса 1 моль=207 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
6,72 л  / 22,4 л = х г  / 207 г, отсюда х = 6,72 л  • 207 г  / 22,4 л = 62,1 г.
Вычисляем количество вещества свинца массой 62,1 г по формуле  y = m / M.
y(Pb)=62,1 г: 207 г/моль=0,3 моль
Відповідь:  m(Pb)=62,1 г; y(Pb)=0,3 моль.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  PbO + H 2 ↑ = Pb + H 2 O
Вычисляем количество вещества водорода  объемом 6,72 л  по  формуле  y = V / V м, где V м = 22,4 л/моль по н.у
y(H2)=6,72 л : 22,4 л/моль=0,3 моль
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль водорода  H2 с образованием 1 моль свинца  Pb ,  к оличество веществодинакова, поэтому   y ( Pb ) = 0,3 моль .   
Вычисляем массу свинца  количеством вещества 0,3 моль
Из формулы  y = m / M, где М г / моль = Мr, находим массу  m = y • M .
Mr(Pb)=Ar(Pb)=207, M(Pb)=207 г/моль.
m(Pb)=0,3 моль•207 г/моль=62,1 г.
Відповідь:  m(Pb)=62,1 г; y(Pb)=0,3 моль.
Вопрос: Водород объемом 8,96 л полностью прореагировал с азотом (н.у.). Какой объем  и количество вещества аммиака образовались?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V ( H 2 ) = 8,96 л. Найти: V ( NH 3 ) -? y ( NH 3 ) -?
Решение.
Записываем уравнение реакции:
 8,96 л                      x л     
  3H 2 ↑     +   N 2        =     2NH 3
 67,2 л                      44,8 л   
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 3 моль водорода  H2с образованием 2 моль аммиака NH3. 
1 моль газа с Айма объем 22,4 л при н.у., поэтому 2 моль газа занимает  объем 44,8 л, а  3 моль газа занимает   объем 67,2 л при н.у.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
8,96 л  / 67,2 л = х л  / 44,8 л, отсюда х = 8,96 л • 44,8 л  / 67,2 л = 5,97 л.
Вычисляем количество вещества аммиака объемом 5,97 л. с а формулой Y = V / V м, где V м = 22,4 л / моль при н.у.
V(NH3)=5,97 л : 22,4 л/моль=0,27 моль.
Соответ ь:   V ( NH 3 ) = 5,97 л; y ( NH 3 ) = 0,27 моль .
Вопрос: На смесь порошков магния и магний оксида массой 10 г подействовали соляной  кислотой, в результате чего выделился газ объемом 4,48 л (н.у.). Какие массы магния  и магний оксида были в исходной смеси? Количестве вещества отвечают эти  массы?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(Mg,MgO)=10 г; V(H2)=4,48 л.
Найти: m (Cu ) -? m (CuО ) -?
Решение.
И способ.
В смеси порошков только магний взаимодействует с соляной кислотой с выделением газа. 
Записываем уравнение реакции:
  x г                           4,48 л
Mg  +    2HCl = MgCl2 + H2 ↑     
 24 г                          22,4 л  
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль магния Mg с выделением 1 моль водорода  H 2 (1 моль газа занимает объем 22,4 л при н.у.). 
Вычисляем молярную массу ( M  г / моль  = Mr) магния  и, соответственно, массу 1 моль.
Mr(Mg)=Ar(Mg)=24, M(Mg)=24 г/моль. Маса 1 моль=24 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию для вычисления массы магния и решаем ее.
х г / 24 г = 4,48 л / 22,4 л, отсюда х = 4,48 л • 24 г / 22,4 л = 4,8 г.
Вычисляем массу магний оксида в смеси:
 м (MgO) = т (Mg, MgO) -м (Mg) = 10 г - 4,8 г = 5,2 г. 
Соответ ь:   m (Mg ) = 4,8 г m (MgO ) = 5,2 г .
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 ↑  
Вычисляем количество вещества водорода  объемом 4,48 л  по  формуле  y = V / V м, где V м = 22,4 л/моль по н.у
y(H2)=4,48 л: 22,4 л/моль=0,2 моль
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль магния Mg с выделением 1 моль водорода ,  к оличество веществодинакова, поэтому   y ( Mg ) = y ( H 2 ) = 0,2 моль .  
Вычисляем массу магния  количеством вещества 0,2 моль
Из формулы  y = m / M, где М г / моль = Мr, находим массу  m = y • M .
Mr(Mg)=Ar(Mg)=24, M(Mg)=24 г/моль.
m(Mg)=0,2 моль•24 г/моль=48 г.
Вычисляем массу магний оксида в смеси:
м (MgO) = т (Mg, MgO) -м (Mg) = 10 г - 4,8 г = 5,2 г. 
Соответ ь:   m (Mg ) = 4,8 г m (MgO ) = 5,2 г .
Вопрос: Сколько граммов 8% серной кислоты можно получить из 200 г жидкости, содержащей 62% серной кислоты?
Категория: экономические
Ответы:
Решение:
1) 200•0.62 = 124 (г) - столько крепкой (100%) серной кислоты содержится в 200 г 62-х процентной кислоты.
2) 124: 0.08 = 1550 (г) - столько 8-ми процентной кислоты можно получить из 200 г 62-х процентной серной кислоты.
Вопрос: В результате качественной реакции на хлорную кислоту, выпал осадок количеством ре щества 0,2 моль. Какой массе соответствует это количество вещества? Какие массы и килька сти веществ реагентов взят?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(AgCl)=0,2 моль.
Знайти   у (HCl) -? у (AgNO3) -? м(HCl) -? м (AgCl ) -? м(HNO3) -? 
Решение.
Записываем уравнение реакции:  HCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + HNO 3
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ .
Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35,5=36,5, M(HCl)=36,5 г/моль.
Г - н (AgNO 3 ) = Ar (Ag) + Ar ( N ) +3 • Ar ( O ) = 108 + 14 + 3 • 16 = 170 , 
M(AgNO3)=170 г/моль. 
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)=108+35,5=143,5, M(AgCl)=143,5 г/моль.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль соляной кислоты HCl и 1 моль нитрата AgNO 3  с образованием 1 моль осадка аргентум хлорида  AgCl, количества веществ одинаковы, поэтому  y (HCl) = y (AgCl) = 0,2 моль и  y (AgNO 3 ) = y ( AgCl) = 0,2 моль .
Из формулы y = m / M  находим массу m = y • M , где М г / моль = Mr .
Вычисляем массу соляной кислоты количеством вещества 0,2 моль. 
m(HCl)=0,2 моль • 36,5 г/моль = 7,3 г.
Вычисляем массу аргентум хлорида количеством вещества 0,2 моль. 
m(AgCl)=0,2 моль • 143,5 г/моль = 28,7 г.
Вычисляем массу нитрата количеством вещества 0,2 моль.  
m(AgNO3)=0,2 моль • 170 г/моль = 34 г.
Відповідь: y(HCl)=0,2 моль; y(AgNO3)=0,2 моль; m(HCl)=7,3 г;
m(AgCl)=28,7 г;  m(HNO3)=34 г.
Вопрос: На смесь порошков магния и меди массой 10 г подействовали раствором сульфат атное кислоты, в результате чего выделился газ объемом 3,36 л (н.у.). Вычислите Массовых й состав смеси. Количестве вещества отвечают такие массы?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: м (суміші) = 10 г, V (H 2 ) = 3,36 л. Знайти:  м ( Mg ) -? м ( Cu) -? у ( Mg ) -? у ( Cu) -? ω ( Mg ) -?  ω (Cu ) -? 
Решение.
Из двух металлов (медь и магний) с раствором серной кислоты взаимодействует только магний Mg  (расположен к водороду Н 2  в ряде активности металлов).
Записываем уравнение реакции: Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑ 
Обчилюемо количество вещества водорода объемом 3,36 л. по формуле y = V / V м, где V м - постоянная величина и равна 22,4 л / моль при н.у.
y(Н2)=3,36 л: 22,4 л/моль=0,15 моль
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировал 1 моль магния  Mg  с выделением 1 моль водорода  H2 , количество вещества одинакова, поэтому  y ( Mg ) = 0,15 моль .
Вычисляем массу магния количеством вещества 0,15 моль.
Из формулы y = m / M, где М г / моль = Mr, находим m = y • М.
Mr(Mg)=24, М(Mg)=24г/моль,  m(Mg)=0,15 моль•24г/моль=3,6 г.
Вычисляем массу меди.
м ( Cu) = т (суміші) - м ( Mg ) = 10 г - 3,6 г = 6,4 г.
Вычисляем количество вещества меди массой 6,4 г по формуле y = m / M, где  М г / моль = Mr .
Г - н ( В ) = 64, М ( В ) = 64г/ моль, м ( Cu) = 6,4 г: 64г/ моль = 0,1 моль 
Вычисляем массовую долю магния в смеси по формуле:  ω ( Mg ) = m (Mg) / m (смеси):
ω(Mg)=3,6 г : 10=0,36 (36%)
Вычисляем массовую долю меди в смеси:
ω ( В ) = 100% -36% = 64%
Відповідь :  м ( Mg ) = 3,6г; у ( Mg ) = 0,15 моль; ω ( Mg ) = 36%;  м ( В ) = 6,4г ; у ( В ) = 0,1 моль;  ω (Cu ) = 64%
Вопрос: Вычислить и отметьте, какая масса гидроксида натрия образовалась в результате взаимодействия  натрия массой 13,8 г с водой
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m ( Na ) = 13,8 г. Найти: m ( NaOH ) -?  
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
      13,8 г                      x г                       
       2Na   + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 ↑        
       46 г 80 г                        
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль  натрия  Na  с образованием 2 моль гидроксида натрия   NaOH. 
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ  и, соответственно, массу 2 моль .
Mr ( Na ) = Ar ( Na ) = 23 ,  M ( Na ) = 23  г / моль. Масса 1 моль = 23  г, а масса 2 моль = 46 г.
Mr ( NaOH ) = A r ( Na ) + Ar ( O ) + Ar ( H ) = 23 + 16 + 1 = 40 , M ( NaOH ) = 40  г / моль. 
Масса 1  моль = 40  г, а масса 2 моль = 80 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
13,8 г  / 46 г = х г  / 80 г, отсюда х = 13,8 г • 80 г / 46г = 24 г.
Ответ:  m ( NaOH )= 24 г.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 ↑
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ .
Mr ( Na ) = Ar ( Na ) = 23 ,  M ( Na ) = 23  г / моль. 
Mr ( NaOH ) = A r ( Na ) + Ar ( O ) + Ar ( H ) = 23 + 16 + 1 = 40 , M ( NaOH ) = 40  г / моль.  
Вычисляем количество вещества натрия массой 13,8 г по формуле  y = m / M.
y ( Na ) = 13,8 г: 23 г / моль = 0,6 моль
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль натрия   Na  с образованием 2 моль гидроксида натрия   NaOH . Количество вещества одинакова, поэтому  y ( Na ) = 0,6 моль . 
Обчислоюемо массу гидроксида натрия количеством вещества 0,6 моль с а формулой m = y • M:
m ( NaOH ) = 0,6 моль • 40  г / моль = 24 г.
Ответ:  m ( NaOH )= 24 г.
Вопрос: Рассчитайте и обозначьте массу «творожистого» осадка, образовавшегося от взаимодействия  аргентум (И) нитрата количеством вещества 0,2 моль с натрий хлоридом
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y ( AgNO 3 ) = 0,2 моль. Найти: m ( AgCl ) -?  
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
       0,2 моль                  x г                       
       AgNO 3   + NaCl = AgCl ↓    + NaNO 3    
        1 моль 143 г                        
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль   аргентум (И) нитратаAgNO3    с образованием 1 моль осадка аргентум хлорида  AgCl. 
Вычисляем молярную массу ( M  г / моль  = Mr) аргентум хлорида и, соответственно, массу 1 моль .
Mr ( AgCl ) = A r ( Ag ) + Ar ( Cl ) + Ar ( H ) = 108 + 35 = 143 ,  
M ( AgCl ) = 143  г / моль. Масса 1  моль = 143  г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
0,2 моль  / 1 моль = х г  / 143 г, отсюда х = 0,2 моль • 143 г / 1 моль = 28,6 г.
Ответ:  m ( AgCl )=  28,6  г.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO 3
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль   аргентум (И) нитрата AgNO 3    с образованием 1 моль осадка аргентум хлорида  AgCl , количество вещества одинакова, поэтому   y ( AgCl ) = 0,2 моль . 
Обчислоюемо массу аргентум хлорида количеством вещества 0,2 моль.
С  формулы  y = m / M, где  М г / моль = Мr, находим  m = y • M.
Mr ( AgCl ) = A r ( Ag ) + Ar ( Cl ) + Ar ( H ) = 108 + 35 = 143 , M ( AgCl ) = 143  г / моль.  
m ( AgCl ) = 0,2 моль • 143  г / моль = 28,6 г.
Ответ:  m ( AgCl )=  28,6  г.
Вопрос: Сумма коэффициентов в уравнении качественной реакции на хлориды  СаCl 2 + АgNO 3 - "Са (NO 3 ) 2 + AgСl ↓  составляет
Категория: школьный раздел
Ответы:
1 CaCl 2 + 2 AgNO 3 = 1 Ca (NO 3 ) 2 + 2 AgCl ↓         
1 + 2 + 1 + 2 = 6
Вопрос: Укажите, какие классы веществ можно получить, написав уравнения реакций,  лежащих в основе схемы: Сu - "СuО -" СuСl 2 - »Сu (ОН) 2 ↓
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ответ: _ оксид, соль, основу.
2Cu + O 2 = 2CuO (оксид)
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O (соль и вода)
CuCl 2 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + 2NaCl (основа и соль)
Вопрос: На магний массой 9,6 г подействовали соляной кислотой. Вычислите и отметьте  объем газа (н.у.), выделившегося
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m ( Mg ) = 9,6 г. Найти: V ( H 2 ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
  9,6 г x л
   Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 ↑
  24 г 22,4 л
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировал 1 моль магния  Mg  с выделением 1 моль водорода  H2  (1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л). 
Вычисляем молярную массу ( M  г / моль  = Mr) магния и, соответственно, массу 1 моль:
Mr (Mg ) = Ar (Mg ) = 24 ,   M (Mg ) = 24  г / моль.  Масса 1  моль = 24  г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
9,6 г  / 24 г = х л  / 22,4 л, отсюда х = 9,6г • 22,4 л / 24ч = 8,96 л.
Ответ. V ( H 2 ) = 8,96 л.
ИИ образом. 
Записываем уравнение реакции:    Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 ↑ 
Вычисляем молярную массу ( M  г / моль  = Mr) магния.
Mr (Mg ) = Ar (Mg ) = 24 ,   M (Mg ) = 24  г / моль.
Вычисляем количество вещества магния массой 9,6 г по формуле y = m / M.
y (Mg ) = 9,6 г:  24  г / моль = 0,4 моль.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировал 1 моль магния  Mg  с выделением 1 моль водорода  H 2 , количество вещества одинакова, поэтому  y ( H 2 ) = 0,4 моль.
Вычисляем объем 0,4 моль водорода.
Из формулы y = V / V м, где V м - постоянная величина и равна 22,4 л / моль  при н.у., находим V = y • V м.
V ( H 2 ) = 0,4 моль •22,4 л/ моль = 8,96 л.
Ответ. V ( H 2 ) = 8,96 л .
Вопрос: Вычислить и обозначьте массу кальция, прореагировал, если добыли кальций  оксид массой 5,6 г сжиганием кальция в кислороде
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m ( CaO ) = 5,6 г. Найти: m (Ca ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
      x г 5,6 г
     2Ca + O 2  = 2CaO 
     80 г 112 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль кальция с образованием 2 моль кальций оксида. 
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ  и, соответственно, массы 2 моль:
Mr ( Cа ) = Ar ( Cа ) = 40 ,   M ( Cа ) = 40  г / моль.  
Масса 1  моль = 40  г, а 2 моль = 80г.
Mr ( CаO ) = Ar ( Cа ) + Ar ( O ) = 40 + 16 = 56, M ( CаO ) = 56  г / моль. 
Масса 1 моль = 56  г, а масса 2 моль = 112 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
х г  / 80 г = 5,6 г  / 112 г, отсюда х = 5,6 г • 80г / 112г = 4  г .
Ответ. m ( Cа ) = 4 г.
ИИ образом. 
Записываем уравнение реакции:   2Ca + O 2 = 2CaO 
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) кальция и кальций оксида.
Mr ( Cа ) = Ar ( Cа ) = 40 ,   M ( Cа ) = 40  г / моль.  
Mr ( CаO ) = Ar ( Cа ) + Ar ( O ) = 40 + 16 = 56, M ( CаO ) = 56  г / моль.  
Вычисляем количество вещества кальций оксида  м Асою 5,6 г по формуле y = m / M.
y ( CаO ) = 5,6 г: 56  г / моль = 0,1 моль.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль кальция с образованием 2 моль кальций оксида ,  количество веществ одинакова, поэтому   y ( Cа ) = 0,1 моль. Вычисляем массу кальция количеством вещества 0,1 моль по формуле m = y • M. 
m ( Cа ) = 0,1 моль • 40 г / моль = 4 г. 
Ответ. m ( Cа ) = 4 г.
Вопрос: Древесина только что срубленного дерева содержит 64% воды. Через неделю количество воды стало уже 48% от веса дерева. На сколько уменьшился при этом вес дерева, если только что срубленное оно весило 7.5 ц. (Ответ дать с точностью до 0.1 ц)
Категория: экономические
Ответы:
Решение:
1) 7.5-0.64 = 4.8 (ц) содержится воды в только что срубленном дереве.
2) 7.5 - 4.8 = 2.7 (ц) содержится сухой древесины в дереве.
3) 100% - 48% = 52% веса дерева через неделю составляют 2.7 ц сухой древесины.
4) 2.7 : 0.52 » 5,2 (ц) весит дерево через неделю.
5) 7.5 - 5.2 = 2.3 (ц) - на столько уменьшился вес дерева за неделю.
Вопрос: Установите генетическую цепочку, имея такие вещества: FeSO 4 , SO 2 , Н 2 SO 4 , Fe О, S, Fe (OH) 2 , SO 3 , и напишите уравнения реакций
Категория: школьный раздел
Ответы:
FeO - > FeSO 4 -> Fe (OH) 2
FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O
FeSO 4 + 2NaOH = Fe (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
S -> SO 2 -> SO 3 -> H 2 SO 4 .
S + O 2 = SO 2
2SO 2 + O 2 = 2SO 3
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
Вопрос: Через раствор, содержащий 11,6 г калий гидроксида, пропустили серы (VI)  оксид до полной нейтрализации щелочи. Какая масса и количество вещества соли, образовавшейся?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m ( KOH ) = 11,6 г. Найти: m ( K 2 SO 4 ) -? y ( K 2 SO 4 ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
     11,6 г x г
     2KOH + SO 3  = K 2 SO 4    + H 2 O 
     112 г 174 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль калий гидроксида с образованием 1 моль калий сульфата.  
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ  и, соответственно, массу 2 моль калий гидроксида и 1 моль калий сульфата.
Mr ( KOH ) = Ar ( K ) + Ar ( O ) + Ar ( H ) = 39 + 16 + 1 = 56 ,   M ( KOH ) = 56  г / моль.  
Масса 1  моль = 56  г, а 2 моль = 112 г.
Mr ( K 2 SO 4 ) = 2 • Ar ( K ) + Ar ( S ) +4 • Ar ( O ) = 2 • 39 + 32 + 4 • 16 = 174,
M ( K 2 SO 4 ) = 174  г / моль.  Масса 1 моль = 174  г. 
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
11,6 г  / 112 г = х г  / 174 г, отсюда х = 11,6 г • 174 г / 112 г = 18,021428 г  ≈ 18 г .
Вычисляем количество вещества калий сульфата массой 18,02 г по формуле y = m / M.
y ( K 2 SO 4 ) = 18 г:  174  г / моль ≈  0,1 моль   
Ответ. m ( K 2 SO 4 ) ≈ 18 г, y ( K 2 SO 4 ) ≈ 0,1 моль .
ИИ образом. 
Записываем уравнение реакции:   2KOH + SO 3 = K 2 SO 4 + H 2 O  
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) калий гидроксида и калий сульфата.
Mr ( KOH ) = Ar ( K ) + Ar ( O ) + Ar ( H ) = 39 + 16 + 1 = 56 ,   M ( KOH ) = 56  г / моль.  
Mr ( K 2 SO 4 ) = 2 • Ar ( K ) + Ar ( S ) +4 • Ar ( O ) = 2 • 39 + 32 + 4 • 16 = 174,  M ( K 2 SO 4 ) = 174  г / моль. 
Вычисляем количество вещества калий гидроксида  м Асою 11,6 г по формуле y = m / M.
y ( KOH ) = 11,6г 56  г / моль = 0,2071 моль  ≈  0,2 моль .
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль калий гидроксида с образованием 1 моль калий сульфата, то есть количество вещества калий сульфата у 2 раза меньше, поэтому  y ( K 2 SO 4 ) = 0,1034  ≈  0,1 моль.
Вычисляем массу калий сульфата количеством вещества 0,1 моль по формуле m = y • M.
m ( K 2 SO 4 ) = 0,1034 моль • 174 г / моль ≈ 18 г.  
Ответ. m ( K 2 SO 4 ) ≈ 18 г, y ( K 2 SO 4 ) ≈ 0,1 моль .
Вопрос: На смесь порошков железа с медью массой 12 г подействовали раствором серной  кислоты. Выделился газ объемом 4,48 л (н.у.). Какие массы и количества веществ железа и  меди в исходной смеси?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m (смеси) = 12 г, V (H 2 ) = 4,48 л. Найти: m (Fe ) -?  m (Cu ) -?  y (Fe) -? y (Cu) -? 
Решение.
Из двух металлов (железо и медь) с раствором серной кислоты взаимодействует только железо  Fe (расположен к водороду Н 2 в ряде активности металлов).
Записываем уравнение реакции:   Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑ 
Обчилюемо количество вещества водорода объемом 4,48 л. по формуле y = V / V м, где V м - постоянная величина и равна 22,4 л / моль при н.у.
y (Н 2 ) = 4,48 л:  22,4 л / моль = 0,2 моль
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировал 1 моль железа  Fe  с выделением 1 моль водорода  H2 , количество вещества одинакова, поэтому  y (Fe) = 0,2 моль.
Вычисляем массу железа количеством вещества 0,2 моль.
Из формулы y = m / M, где М г / моль = Mr, находим m = y • М.
Mr ( Fe) = 56, М ( Fe) = 56г/ моль, m ( Fe) = 0,2 моль•56г/ моль = 11,2 г. 
Вычисляем массу меди.
m ( Cu) = m (смеси) - m ( Fe) = 12 г -11,2 г = 0,8 г.
Вычисляем количество вещества меди массой 0,8 г по формуле y = m / M, где М г / моль = Mr.
Mr (Cu) = 64, M (Cu) = 64  г / моль,   y (Cu) = 0,8 г 64  г / моль = 0,0125 моль.
Ответ:  m (Fe ) = 11,2 г m (Cu ) = 0,8 г y (Fe) = 0,2 моль; y (Cu) = 0,0125 моль.
Вопрос: Напишите уравнения взаимодействия лития, натрия, калия с кислородом учитывая  то, что два последних образуют перекиси состава Е 2 О 2 Назовите образованные продукты
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) 4Li + O 2 = 2Li 2 O - литий оксид;
б) 2Na + O 2 = Na 2 O 2 - натрий пероксид;
в) 2K + O2 = K 2 O 2  - калий пероксид.
Вопрос: Напишите уравнения взаимодействия известных вам щелочных металлов с хлором
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) 2Li + Cl 2 = 2LiCl - литий хлорид, 
б) 2Na + Cl 2 = 2NaCl - хлорид натрия;
в) 2K + Cl 2 = 2KCl - калий хлорид,
г) 2Rb + Cl 2 = 2RbCl - рубидий хлорид,
д) 2Cs + Cl 2 = 2CsCl - цезий хлорид.
Вопрос: Какой объем водорода (н.у.) и масса калий гидроксида образуются от взаимодействия  металлического калия массой 15,6 г с водой?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m (  K  ) = 15, 6 г. Найти    V ( H 2 ) -? m ( KOH ) -? 
Решение.
И способ. 
Записываем уравнение реакции:
 15,6 г                       в г х л
    2K + H 2 O  = 2KOH + H 2 ↑
  78 г 112 г 22,4 л
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль калия K с образованием 2 моль калий гидроксида  KOH  и выделением 1 моль водорода  H 2  (1 моль газа занимает объем 22,4 л при н.у.).  
Вычисляем молярную массу (M г / моль = Mr) калия и калий гидроксида и, соответственно, массу 2 моль.
Mr (К) = Ar (К) = 39; М (К) = 39  г / моль.
Масса 1 моль = 39 г, а масса 2 моль = 78 г
Mr ( KOH ) = Ar ( K ) + Ar ( O ) + Ar ( H) = 39 + 16 + 1 = 56; M ( KOH ) = 56 г / моль.
Масса 1 моль = 56 г, а масса 2 моль = 112 г
С аписуемо под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем две пропорции и решаем их.
Пропорция для захода объема водорода.
 15,6 г / 78 г = х л / 22,4 л, отсюда х = 15,6 г • 22,4 л / 78 г = 4,48 л.
Пропорция для захода массы калий гидроксида.
15,6 г / 78 г = в г / 112 г, отсюда у = 15,6 г • 112 г / 78 г = 22,4 г.
Ответ:   V ( H 2 ) = 4,48 л; m ( KOH ) = 22,4 г .
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:    2K + H 2 O= 2KOH + H 2 ↑
Вычисляем количество вещества калия массой 15,6 г по формуле y = m / M, где M  г / моль = М r.
Mr (К) = Ar (К) = 39; М (К) = 39  г / моль.
y (К) = 15,6:  39  г / моль = 0,4 моль.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль калия K с образованием 2 моль калий гидроксида    KOH  и выделением 1 моль водорода  H 2 , то есть количество вещества кальций гидроксида одинакова с количеством вещества калия, поэтому  y ( KOH ) = 0,4 моль, а количество вещества водорода является в два раза меньше, поэтому  y ( H 2 ) = 0,2 моль.
Вычисляем объем водорода количеством вещества 0,2 моль.
Из формулы y = V / V м, где V м - постоянная величина и равна 22,4 л / моль при н.у., находим V = y • V м.
V ( H 2 ) = 0,2 моль  • 22,4  л / моль =  4,48 л.
Вычисляем массу калий гидроксида количеством вещества 0,4 моль.
Из формулы y = m / M, где  М г / моль = Mr, находим m = y • M.
Mr ( KOH ) = Ar ( K ) + Ar ( O ) + Ar ( H) = 39 + 16 + 1 = 56; M ( KOH ) = 56 г / моль.
m ( KOH) = 0,4 моль• 56г/ моль = 22,4 г.  
Ответ:   V ( H 2 ) = 4,48 л; m ( KOH ) = 22,4 г .
Вопрос: Какой объем водород хлорида образуется при взаимодействии хлора объемом  3,36 л с водородом (н.у.)? Количестве вещества соответствует такой объем?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:  V ( Cl 2 ) = 3,36 л. Найти    V ( HCl ) -? y ( HCl ) -?   
Решение.
И способ. 
Записываем уравнение реакции:
 3,36 л                      х л
    Cl 2       + H 2  = 2HCl ↑
 22,4 л 44,8 л
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль хлора Cl 2 с образованием 2 моль водород хлорида  HCl. Знаем, что  1 моль газа занимает объем 22,4 л при н.у., поэтому 2 моль газа занимает  объем в два раза больше, то есть 44,8 л .  
С аписуемо под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и  решаем ее.
3,36 л / 22,4 л = х л / 44,8 л, отсюда х = 3,36 л  • 44,8 л / 22,4 л = 6,72 л.
Вычисляем количество вещества водород хлорида объемом 6,72 л  по формуле y = V / V м, где V м - постоянная величина и равна 22,4 л / моль при н.у.
y ( HCl ) = 6,72  л  : 22,4 л / моль  = 0,3 моль .
Ответ:   V ( HCl ) = 6,72 л; y ( HCl ) = 0,3 моль. 
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:    Cl 2 + H 2  = 2HCl↑
Вычисляем количество вещества хлора объемом 3,36 л  по формуле y = V / V м, где V м - постоянная величина и равна 22,4 л / моль при н.у.
 
y ( Cl ) = 3,36  л  : 22,4 л / моль  = 0,15 моль .
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль хлора Cl 2 с образованием 2 моль водород хлорида  HCl , то есть количество вещества водород хлорида является в два раза больше, поэтому    y ( HCl ) = 0,3 моль .
Вычисляем объем водород хлорида количеством вещества 0,3 моль.
Из формулы y = V / V м, где V м - постоянная величина и равна 22,4 л / моль при н.у., находим V = y • V м.
V ( HCl ) = 0,3 моль  • 22,4  л / моль = 6 , 72 л.
Ответ:   V ( HCl ) = 6,72 л; y ( HCl ) = 0,3 моль.
Вопрос: Напишите уравнения реакций взаимодействия натрия и калия с водородом. Назовите утво ные соединения
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Na + H 2 = Na 2 H 2 - натрий гидрид
2K + H 2 = K 2 H 2 - калий гидрид
Вопрос: На щелочной металл массой 36,8 г подействовали избытком воды. Выделился газ объемом  17,92 л (н.у.). Определите, какой металл прореагировал. Напишите уравнение реакции
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: E - щелочной элемент, m ( E ) = 36,8 г,  V ( H 2 ) = 17,92 л  Найти:  щелочной металл Е ?  
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции. Учитываем то, что общая формула гидроксидов щелочных металлов выглядит ЭОН.
 
   36,8 г                                  17,92 л
    2Е + 2H 2 O = 2ЕОН + H 2 ↑
    х г 22,4 л
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль искомого щелочного металла  Е  с выделением 1 моль водорода  H 2  ( 1 моль газа занимает объем 22,4 л при н.у.)
В уравнении реакции под формулой Е записываем х г, а в  H 2 - 22,4 л 
Составляем пропорцию и  решаем ее.
36,8 г / х г = 17,92 л / 22,4 л, отсюда х = 36,8 г  • 22,4 л / 17,92 л = 46 г.
Мы получили, что масса 2 моль искомого щелочного элемента равна 46 г, тогда масса 1 моль будет равняться 23 г, то есть  молярная масса искомого щелочного металла М (Е) = 23 г / моль. Знаем, что М г/моль = Мr, поэтому молекулярная масса Мr(Е) = 23.
Итак, искомый щелочной Мутала  натрий Na.
Уравнение реакции будет иметь вид:
2Na + 2H 2 O = 2NaОН + H 2 ↑
ИИ образом.
Принимая во внимание то, что элемент щелочной и  общая формула гидроксида выглядит  с аписуемо уравнение реакции:  2Е + 2H 2 O = 2ЕОН + H 2 ↑
Вычисляем количество вещества водорода объемом 17,92л по формуле y = V / V м, где  V м постоянная величина и равна 22,4 л / моль при н.у.
y (Н 2 ) = 17,92 л : 22,4 л / моль  = 0,8 моль
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль щелочного металла Е с выделением 1 моль водорода  H2  , количество вещества щелочного металла является в два раза больше числа вещества водорода, поэтому  y (Е) = 1,6 моль. 
Вычислим молярную массу щелочного металла.
Из формулы y = m / M находим M = m / y.
M = 36,8 г: 1,6 моль = 23 г / моль. 
Поскольку М г / моль = Mr, получаем молекулярная масса Mr (E) = 23. 
Итак, искомый щелочной металл  натрий Na .
Уравнение реакции будет иметь вид:
2Na + 2H 2 O = 2NaОН + H 2 ↑
Ответ:   натрий, уравнение реакции:  2Na + 2H 2 O = 2NaОН + H 2 ↑
Вопрос: Напишите уравнения реакций, характеризующие свойства натрий  гидроксида
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;
б) 2NaOH + SO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O;
в) 2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O
г) 2NaOH + CuSO4 = Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 .
Вопрос: Молоко одной коровы содержит 5% жира; молоко же другой - 3.5%, но удой ее на 30% выше первой. Сколько надо взять молоха от первой коровы, чтобы получить жира на 5.4 кг больше, чем дает молока за то же время вторая корова?
Категория: экономические
Ответы:
Решение: Каждые 100 кг молока, надоенного за какой - то срок от первой коровы, содержат 5 кг (5%) жира.
Каждые 130 кг молока, надоенного за тот же срок от второй коровы, содержат 4.55 кг жира (130•0.035).
Каждые 100 кг молока от первой коровы содержат больше жира, чем 130 кг молока от второй коровы на 0.45 кг (5-4.55).
Чтобы иметь от молока первой коровы жира на 5.4 кг больше, чем от молока второй за один и тот же срок, надо иметь (5.4 : 0.45), т. е. 12 удоев молока по 100 кг, значит 1200 кг.
Вопрос: Напишите уравнения реакций, характеризующие свойства серной  кислоты
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O;
б) H 2 SO 4 + Na 2 O = Na 2 SO 4 + H 2 O;
в) H 2 SO 4 + ZnO = ZnSO 4 + H 2 O.
г) H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
Вопрос: Напишите уравнения реакций, характеризующие двойные свойства  алюминий гидроксида
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O;
б) Al (OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O.
                                 натрий 
                              метаалюминат
Вопрос: Почему, по вашему мнению, бериллий гидроксид и алюминия гидроксид в таблице, представленной  в тетради, отражено двумя формулами?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Это амфотерные гидроксиды, обладающие способностью проявлять двойные химические свойства: основные и кислотные.
Вопрос: Напишите уравнения взаимодействия бериллий гидроксида со щелочью и кислотой. Назовите  вещества
Категория: школьный раздел
Ответы:
а)  Be (OH) 2 + 2NaOH = Na 2 BeO 2 + 2H 2 O - образовались соль натрий берилиат и вода
б)  Be (OH) 2 + H 2 SO 4 = BeSO 4 + 2H 2 O - образовались соль бериллий сульфат и вода.
Вопрос: Вычисление и обозначьте массу осадка, образовавшегося от взаимодействия гидроксида натрия  массой 4 г с избытком раствора меди (II) хлорида
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m ( NaOH ) = 4 г. Найти: m ( Cu (OH) 2 ) -?  
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
       4 г x  г                       
     2 NaOH  + CuCl 2   = 2NaCl + Cu (OH) 2 ↓       
       80 г 98 г                        
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль   гидроксида натрия NaOH  с образованием 1 моль меди (II) гидроксида  Cu (OH) 2 . 
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ  и, соответственно, массу 1 моль   Cu (OH) 2  и массу 2 моль  NaOH.
Mr ( Cu (OH) 2 ) = A r ( Cu ) 2 • Ar ( O ) 2 • Ar ( H ) = 64 + 2 • 16 + 2 • 1 = 98 ,  
M ( Cu (OH) 2 ) = 98  г / моль. Масса 1  моль = 98  г.
Mr ( NaOH ) = Ar ( Na ) + Ar ( O ) + Ar (H)= 23 + 16 + 1 = 40, M (NaOH) = 40 г/ моль.
Масса 1 моль = 40 г, а масса 2 моль = 80 г .
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
4 г  / 80 г = х г  / 98 г, отсюда х = 4 г • 98 г / 80 г = 4,9 г.
Ответ:  m ( Cu (OH) 2 )= 4,9 г.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  2 NaOH + CuCl 2 = 2NaCl + Cu (OH) 2 ↓   
Вычисляем молярные массы ( M  г / моль  = Mr) веществ .
Mr ( Cu (OH) 2 ) = A r ( Cu ) 2 • Ar ( O ) 2 • Ar ( H ) = 64 + 2 • 16 + 2 • 1 = 98 , M ( Cu (OH) 2 ) = 98  г / моль. 
Mr ( NaOH ) = Ar ( Na ) + Ar ( O ) + Ar (H)= 23 + 16 + 1 = 40, M (NaOH) = 40 г/ моль.
Вычисляем количество вещества гидроксида натрия массой 4 г по формуле  y = m / M.
y ( NaOH ) = 4 г: 40 г / моль = 0,1 моль
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 2 моль   гидроксида натрия NaOH  с образованием 1 моль меди (II) гидроксида  Cu (OH) 2 . Количество вещества меди (II) гидроксида есть в два раза меньше, поэтому   y ( Cu (OH) 2 ) = 0,05 моль . 
Обчислоюемо массу меди (II) гидроксида  количеством вещества 0,05 моль с а формулой m = y • M:
m ( CuO ) = 0,05 моль • 98  г / моль = 4,9 г.
Ответ:  m ( Cu (OH) 2 ) = 4,9 г .
Вопрос: Вычислить и обозначьте массу и количество вещества соли, которая образуется от  взаимодействия магний гидроксида количеством вещества 0,5 моль с избытком раствора  серной кислоты
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y ( Mg (OH) 2 ) = 0,5 моль. Найти: m ( MgSO 4 ) -?  y ( MgSO 4 ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
    0,5 моль x  г                       
     Mg (OH) 2  + H 2 SO 4   = MgSO 4 + 2H 2 O      
    1 моль 120 г                        
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль   магний гидроксид Mg (OH) 2  с образованием 1 моль соли магний сульфата  MgSO4. 
Вычисляем молярную массу ( M  г / моль  = Mr) магний сульфата  и, соответственно, массу 1 моль .
Mr ( MgSO 4 ) = A r ( Mg ) + Ar ( S ) +4 • Ar ( O ) = 24 + 32 + 4 • 16 = 120 ,  
M ( MgSO 4 ) = 120  г / моль. Масса 1  моль = 120  г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
0,5 моль  / 1 моль = х г  / 120 г, отсюда х = 0,5 моль • 120 г / 1 моль = 60 г
Вычисляем количество вещества магний сульфата массой 60 г по формуле  y = m / M.
y ( MgSO 4 ) = 60 г 120 г / моль = 0,5 моль
Ответ:  m ( MgSO 4 ) = 60 г,  y ( MgSO 4 ) = 0,5моль.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:
    0,5 моль x  моль                       
     Mg (OH) 2  + H 2 SO 4   = MgSO 4        + 2H 2 O      
    1 моль 1 моль                        
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль   магний гидроксид Mg (OH) 2  с образованием 1 моль соли магний сульфата  MgSO4. 
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
0,5 моль  / 1 моль = х моль  / 1 моль, отсюда х = 0,5 моль • 1 моль / 1 моль = 0,5 моль .
Вычисляем массу магний сульфата количеством вещества 0,5 моль.
Из формулы y = m / M, где М г / моль = Мr, находим массу m =y•М
Вычисляем молярную массу.
Mr ( MgSO 4 ) = A r ( Mg ) + Ar ( S ) +4 • Ar ( O ) = 24 + 32 + 4 • 16 = 120 , M ( MgSO 4 ) = 120  г / моль. 
m ( MgSO 4 ) = 0,5 моль  • 120  г / моль = 60 г
Ответ:  m ( MgSO 4 ) = 60 г,  y ( MgSO 4 ) = 0,5 моль.
Вопрос: Запишите символы химических элементов главной подгруппы I группы и  дайте им общее название
Категория: школьный раздел
Ответы:
Щелочные элементы: Li - литий, Na - натрий, Rb - рубiдiй, Cs - цезий, Fr - франц. .
Вопрос: Найдите и выпишите из периодической системы химических символы и относительные  атомные массы меди и кремния
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cu относительная атомная масса 63,546 ≈ 64;
Si относительная атомная масса 28,086 ≈ 28.
Вопрос: Напишите символы и относительные атомные массы химических элементов с  порядковыми номерами 6,20,23, 30,35,47, используя периодическую систему
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение
C 12 Ca 40, V 51, Zn 65, Br 80, Ag 108.
Вопрос: Найти возраст брата и возраст сестры, если 62.5% возраста брата больше 75% возраста сестры на 2 года, а 50% возраста брата больше 37.5% возраста сестры на 7 лет.
Категория: экономические
Ответы:
Решение: 62.5% возраста брата больше 75% возраста сестры на 2 года. 50% возраста брата больше 37.5% возраста сестры на 7 лет, значит, 100% возраста брата больше 75% возраста сестры на 14 лет, отсюда 37.5% возраста брата составляют 12 лет.
12 : 0.375 = 32 (года) брату.
32-14 = 18 (лет) составляют 75сестры.
18 : 0.75 = 24 (года) сестре.
Вопрос: Напишите, с которыми химическими элементами в периоде и группе граничит кремний
Категория: школьный раздел
Ответы:
В группе: C - карбон, Те - титан; в главной подгруппе - C карбон, Gе - германий.
В периоде: Al - aлюминий, P - фосфор.
Вопрос: Охарактеризуйте элемент Хлор по сведениям, которые можно получить  из одной клетки периодической системы
Категория: школьный раздел
Ответы:
Порядковый номер 17, относительная атомная масса Ar = 35,5, элемент 7 группы главной подгруппы, расположен в 3 периоде, самая высокая валентность 7, формула высшего оксида Cl 2 O 7 , неметалл.
Вопрос: Элемент входит в IV группы периодической системы. С водородом  образует летучее соединение состава ЕН 4 , массовая доля водорода в котором составляет  12,5%. Какой это элемент?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: соединение EH 4 ,   w (H ) = 12,5%  или  w (H ) = 0,125 Найти: элемент Е -?
решение:
По условию задачи w (H ) = 0,125  и по определению w (Н ) = 4 • A r (Н ) / Mr (ЕН 4 ),
том 4 • A r (Н ) / Mr (ЕН 4 ) = 0,125, отсюда 4 • 1 / Mr (ЕН 4 ) = 0,125,
находим Mr (ЕН 4 ) = 4: 0,125 = 32.
Молекулярная масса соединения исчисляется Mr (ЕН 4 ) = А r (Е) +4 • А r (Н).
Есть  А r (Е) +4 • А r (Н) = 32; А r (Е) +4 • 1 = 32; А r (Е) = 32-4 = 28.
Итак, искомым элементом является кремний Si.
Вопрос: Объясните, с какими элементами в группе и периоде граничит элемент с порядковым  номером 13 и как меняются свойства в
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) группе: граничит с лесом B и скандием Sc, а в подгруппе с бором B и галлием Ga; элементы сходны по свойствам и, соответственно, по строению.
б) периоде: граничит с магнием Mg и кремния Si; металлические свойства ослабляются, а неметаллические усиливаются с ростом относительной атомной массы.