nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: При сгорании 2,1 г вещества получено 2,24 л углекислого газа, 0,9 г воды и 0,56 л сернистого газа. Определите молекулярную формулу вещества, предложите его структурную формулу, если известно, что вещество имеет циклическое строение (решите задачу через количества элементов)
Категория: школьный раздел
Ответы:
СxHySzOq
1) Найдем υ(С). υ(С) = υ(СО2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль
Найдем массу углерода m(C) = υ(С) ∙ М(С) = 0,1 ∙ 12 = 1,2 г
2) Найдем υ(Н). υ(Н) = 2υ(Н2О) = 2∙0,9/18 = 0,1 моль
Найдем массу водорода m(Н) = υ(Н) ∙ М(Н) = 0,1 ∙ 1 = 0,1 г
3) Найдем υ(S). υ(S) = υ(SO2) = 0.56/22,4 = 0,025 моль
Найдем массу cеры m(S) = υ(S) ∙ М(S) = 0,025 ∙ 32 = 0, 8 г
4) Проверим, был ли в исходном веществе кислород:
 m(O) = m(вещества) – m (C) – m (H) – m (S) = 2,1-1,2-0,1-0,8 = 0 г;
 Значит, кислорода в веществе нет.
5) х : y : z = υ(C) : υ(H) : υ(S) : = 0,1 : 0,1 : 0,025 = 4:4:1 
С4Н4S
тиофен
Вопрос: При окислении 3,84 г органического вещества получено 2,24 л углекислого газа, 1,8 г воды, 2,12 г карбоната натрия. Определите молекулярную формулу вещества, постройте одну соответствующую структурную формулу
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Найдем υ1(С). υ(С) = υ(СО2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль
    Найдем υ2(С). υ(С) = υ(Na2СО3) = 2.12/106 = 0,02 моль
    υ(С) = 0,02 + 0, 1 = 0,12 моль
Найдем массу углерода m(C) = υ(С) ∙ М(С) = 0,12 ∙ 12 = 1.44 г
2) Найдем υ(Н). υ(Н) = 2υ(Н2О) = 2∙1.8/18 = 0,2 моль
Найдем массу водорода m(Н) = υ(Н) ∙ М(Н) = 0,2 ∙ 1 = 0,2г
3) Найдем υ(Nа). υ(Nа) = 2υ(Nа2СО3) = 2∙2.12/106 = 0,04моль
Найдем массу натрия m(Nа) = υ(Nа) ∙ М(Nа) = 0,04 ∙ 23 = 0,92 г
4) Проверим, был ли в исходном веществе кислород: 
m(O) = m(вещества) – m (C) – m (H) – m (Nа) = 3.84 – 1.44 – 0,2 – 0,92 = 1.28 г; 
найдем υ(О) = m/M = 1.28/16 = 0,08 моль
5) х : y : z : q = υ(C) : υ(H) : υ(O) : υ(Nа) = 0,12 : 0,2 : 0,08 : 0,04 = 3:5:2:1 С3Н5О2Nа
Вопрос: При сгорании 12,9 г органического вещества получено 8,96 л углекислого газа, 7,2 г воды и 4,48 л хлороводорода. Определите молекулярную формулу органического вещества
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Найдем υ(С). υ(С) = υ(СО2) = 8,96/22,4 = 0,4 моль
    Найдем массу углерода m(C) = υ(С) ∙ М(С) = 0,4 ∙ 12 = 4,8 г
2) Найдем υ(Н). υ(Н) = 2υ(Н2О) = 2∙7,2/18 = 0,8 моль
υ1(Н) = υ(НCl) =4.48/22.4=0.2моль
υ(Н) = 0,2+0,8=1 моль
Найдем массу водорода m(Н) = υ(Н) ∙ М(Н) = 1 ∙ 1 = 1 г
3) Найдем υ(Сl). υ(Cl) = υ(HCl) = 0,2 моль
Найдем массу хлора m(Cl) = υ(Cl) ∙ М(Cl) = 0,2 ∙ 35.5 = 7.1 г
4) Проверим, был ли в исходном веществе кислород:
 m(O) = m(вещества) – m (C) – m (H) – m (Cl) = 12.9 – 4.8 – 0,8 – 7.1 = 0 г; 
Значит, кислорода в веществе нет.
5) х : y : z = υ(C) : υ(H) : υ(Cl) : = 0,4 : 1 : 0,2 = 2:5:1
 С2Н5Cl
Вопрос: При сгорании некоторого объема газообразного углеводорода получено углекислого газа в 3 раза больше (по объему) и затрачено кислорода в 4 раза больше (по объему). Все объемы измерены при одинаковых условиях
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнение реакции горения углеводорода в общем виде:
СхНу + ((2х+0,5у)/2)О2 → хСО2 + 0,5уН2О
Пусть углеводорода 1V, кислорода – 4 V, углекислого газа – 3V
Напишем эти объемы над формулами веществ, а количества по уравнению реакций – под формулами
СхНу + ((2х+0,5у)/2)О2 → хСО2 + 0,5уН2О
Из пропорции найдем х: 1/1 = 3/х; х = 3
Подставим значение х во вторую пропорцию: 1/1 = 4/((2х+0,5у)/2); 
1/1 = 4/ ((6+0,5у)/2);
 у = 4.
Ответ: С3Н4
Вопрос: Смешали 1 л углеводорода и 7,5 л кислорода (избыток). После сгорания углеводорода и конденсации паров воды объем газов составил 6 л, после пропускания через щелочь осталось 2 л газа. Определите формулу углеводорода (объемы газов измерены при одинаковых условиях)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнение реакции горения углеводорода в общем виде:
СхНу + ((2х+0,5у)/2)О2 → хСО2 + 0,5уН2О
Кислород был в избытке, израсходовался не полностью, щелочью не поглотился, следовательно, оставшиеся 2 л газа – непрореагировавший кислород, вступило кислорода в реакцию 7,5-2 = 5,5 л. 
Поглотился щелочью углекислый газ, его объём составил 6-2 = 4 л. 
Напишем эти объемы над формулами веществ, а количества по уравнению реакций – под формулами
СхНу + ((2х+0,5у)/2)О2 → хСО2 + 0,5уН2О
Из пропорции найдем х: 1/1 = 4/х; х = 4
Подставим значение х во вторую пропорцию: 1/1 = 5,5/((2х+0,5у)/2); 
1/1 = 5,5/ ((8+0,5у)/2);
 у = 6.
Ответ: С4Н6
Вопрос: При щелочном гидролизе 2,2 г сложного эфира получено 1,7 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 1,5 г спирта. Установите формулу сложного эфира
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнение щелочного гидролиза сложного эфира в общем виде и определим массу гидроксида натрия, вступившего в реакцию:
RCOOX + NaOH → RCOONa + XOH
m(NaOH) = 1,7+1,5-2,2=1г
2) Найдем количество гидроксида натрия υ(NaОН) = 1/40 = 0,025 моль
Количества сложного эфира, спирта и кислоты такие же, так как в реакции все вещества участвуют в равном количестве.
3) Найдем молярную массу спирта М (ХОН) = 1,5/0,025 = 60 г/моль 
М(CnH2n+1ОH) = 12∙ n + 2n + 18 = 14n + 18 =60
n=3 – это С3Н7ОН
4) Найдем молярную массу cоли М(RCOONa) = 1,7/0,025 = 68 г/моль
M(R) = 68-67 = 1 (водород)
Формула сложного эфира НСООС3Н7 .
Вопрос: Учитель признается единственным авторитетом и источником информации, отдавая предпочтение авторитарным способам воздействия, при способе организации обучения: 
(*ответ*) традиционном 
 эвристическом 
 личностно-центрированном 
 «развивающем» 
Учитель умеет передавать учебную информацию, учитывая особенности учеников, - это характеризует _ уровень педагогического мастерства 
(*ответ*) адаптивный 
 системно моделирующий 
 локально моделирующий 
 репродуктивный 
Учитель, владеющий учебным материалом, ориентирующийся в научных открытиях, ведущий самостоятельную исследовательскую работу, обладает способностями: 
(*ответ*) академическими 
 организаторскими 
 речевыми 
 перцептивными 
Учитель, обращающийся к ученикам с просьбой помочь ему исправить ошибки, реализует уровень общения: 
(*ответ*) игровой 
 духовный 
 стандартизированный 
 примитивный 
Учитель, ориентированный на процесс и результат обучения, внимательно относящийся к уровню знаний всех учащихся, испытывающий проблемы с дисциплиной из-за замедленного темпа урока, реализует _ стиль педагогической деятельности 
(*ответ*) рассуждающе-импровизационный 
 рассуждающе-методичный 
 эмоционально-импровизационный 
 эмоционально-методичный 
Учитель, ориентированный на процесс и результат обучения, испытывающий зависимость от ситуации на уроке, настроения и подготовленности класса к уроку, реализует _ стиль педагогической деятельности 
(*ответ*) эмоционально-методичный 
 рассуждающе-методичный 
 рассуждающе-импровизационный 
 эмоционально-импровизационный 
Учитель, ориентированный на процесс обучения, умеющий заинтересовать, увлечь учеников, руководить их коллективной работой, варьировать формы и методы обучения, реализует _ стиль педагогической деятельности 
(*ответ*) эмоционально-импровизационный 
 рассуждающе-методичный 
 рассуждающе-импровизационный 
 эмоционально-методичный 
Учитель, ориентированный на результат обучения, предпочитающий репродуктивные формы деятельности, ученики которого демонстрируют сформированные навыки учения и усвоенные знания при низком интересе к предмету, реализует _ стиль педагогической деятельности 
(*ответ*) рассуждающе-методичный 
 эмоционально-импровизационный 
 рассуждающе-импровизационный 
 эмоционально-методичный 
Учитель, проработавший в школе десять лет, но испытывающий страх и сильное напряжение в ситуации ожидания посещения урока коллегами, нуждается в помощи 
(*ответ*) психолога 
 коллег по методобъединению 
 директора школы 
 методиста 
Учитель, проявляющий педагогическое воображение, обладает способностями: 
(*ответ*) прогностическими 
 перцептивными 
 дидактическими 
 академическими
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: При окислении оксидом меди (II) 0,92 г спирта получена смесь продуктов массой 2,52 г. Определите формулу спирта
Категория: школьный раздел
Ответы:
CnH2n+1ОH +CuO →Cu + H2O + CnH2nО
 m(CuO) = 2,52-0,92=1,6г
υ(CuО) = 1,6/80 = 0,02 моль
По уравнению реакции: υ(CnH2n+1ОH) = υ(CuО) = 0,02 моль
М(CnH2n+1ОH) = 12∙ n + 2n + 18 = 14n + 18=0,92/0,02 =46г/моль
n=2 – это С2Н5ОН
Вопрос: 4 г алкина может максимально присоединить 32 г брома. Определите формулу алкина
Категория: школьный раздел
Ответы:
CnH2n-2 +2Br2 → CnH2n-2Br4
υ(Br2) =32/160=0,2моль
по уравнению υ(CnH2n-2 ) =1/2 υ(Br2) =0,1 моль
М(CnH2n-2) = 12 ∙ n + 2n – 2 = 14n – 2 = 4/0,1 = 40г/моль
n=3 – это С3Н4
Вопрос: При межмолекулярной дегидратации 2,3 г предельного одноатомного спирта получено 1,85 г простого эфира. Определите формулу эфира
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Запишем уравнение в общем виде:
2 CnH2n+1ОH → CnH2n+1 О CnH2n+1 +H2O
2) По уравнению υ(CnH2n+1ОH) = 2υ(CnH2n+1 О CnH2n+1), выразим их количества через массы и молярные массы 
υ(CnH2n+1ОH) = 2.3 /(14n +18)
υ(CnH2n+1 О CnH2n+1) = 1,85 /(28n+18)
3) Приравняем количества углеводородов и решим уравнение:
2,3 /(14n + 18) = 2∙1,85 /(28n+18); n = 2
Ответ: C2H5 – О - C2H5
Вопрос: Одно и то же количество некоторого алкена при взаимодействии с галогеноводородами образует 16,125 г хлоралкана и 27,25 г бромалкана. Установите формулу алкена
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) CnH2n + HСl → CnH2n+1Сl
CnH2n + HBr → CnH2n+1Br
2) По условию известно, что количества галогеналканов равны, выразим их количества через массы и молярные массы 
υ(CnH2n+1Сl) = 16,125 /(14n+36,5)
υ(CnH2n+1Br) = 27,25/(14n+81)
3) Приравняем количества галогеналканов и решим уравнение:
16,125 /(14n+36,5) = 27,25/(14n+81) , n = 2
Ответ: С2Н4 - этилен.
Вопрос: При окислении 0,1 моля органического вещества водным раствором перманганата калия получили 4,6 г карбоната калия, 6,67 г гидрокарбоната калия,11,6 г диоксида марганца и воду. Установите формулу окисленного вещества
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: 1) Найдем количества всех продуктов реакции:
υ(К2CO3) = 4,6/138 = 0,033 моль     1
υ(КНCO3) = 6,67/ 100 = 0,0667 моль разделим все на наименьшее 2
υ(Mn O2) = 11,6/ 87 = 0,133 моль  или умножим на 30  4
υ (СхНуОz) =0,1 моль      3
3СхНуОz + 4 KMnO4 = К2CO3 + 4MnO2 +2 КНCO3 + q H2O
количество атомов углерода справа равно 3, значит х=1
Водород: 3y = 2+2q q=1,5y – 1
Кислород: 3z +16 =3+8+6 +q 3z – 1 = q
Приравняем эти два выражения 1,5y – 1 = 3z – 1 
Выразим у: y = 2z 
При z = 0 решения нет
При z = 1 y = 2 С Н2О метаналь
При z = 2 у = 4 С Н4О2 гидрат метаналя – неустойчивое вещество
Ответ: С Н2О метаналь
Вопрос: При окислении 0,03 моль органического вещества водным раствором перманганата калия получили 7,26 г терефталата калия, 8,28 г карбоната калия, 1,12 г гидроксида калия,17,4 г диоксида марганца и воду. Установите возможные молекулярные формулы окисленного вещества, приведите по одной структурной формуле для каждого случая
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: 
1) Найдем количества всех продуктов реакции:
υ(С8Н4О4К2) = 7,26/242 = 0,03 моль   3
υ(К2CO3) = 8,28/ 138 = 0,06 моль умножим на 100 6
υ(КОН) = 1,12/56 =0,02 моль    2
υ(Mn O2) = 17,4/ 87 = 0,2 моль    20

3СхНуОz + 20KMnO4 = 3 С8Н4О4К2 + 6 К2CO3 + 20MnO2 + 2КОН + q H2O
сравнивая количество углерода, определяем, что х=10
 водород 3y =12+2+2q  q=3y–14/2
 кислород 3z+80 = 12+18+2+40+q q=3z+8 приравняем

3z+8 =1,5y –7 y = 2z + 10
При z = 0, y = 10 есть решение С10Н10 Например, пара-дивинилбензол CH2=CH–C6H4–CH=CH2  
При z = 1, y = 12 есть решение С10Н12О Например, CH2=CH–C6H4–CH(OH)–CH3  
При z = 2, y = 14 есть решение С10Н14О2 Например, CH3–CH(OH)–C6H4–CH(OH)–CH3  
При z > 2 ароматическая структура получиться не может, решений не будет
Вопрос: Для полного сгорания углеводорода требуется объем кислорода в 6,5 раз больший, чем объём паров углеводорода в тех же условиях. Определите возможные формулы углеводорода
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнение реакции горения углеводорода в общем виде:
СхНу + ((2х+0,5у)/2)О2 → хСО2 + 0,5уН2О
V(O2) =6.5 V(СхНу) 
Так как при равных условиях объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов, как небольшие целые числа, то
V(СхНу) : V(O2) =1 : ((2х+0,5у)/2)
V(СхНу) : 6.5 V(СхНу) =1 : ( (2х+0,5у)/2)
1:6,5 =1 : ( (2х+0,5у)/2)
2х+0,5у=13
у=26-4х
Подставляя х, определим у.     При х = 1, у = 22 – решения нет;
При х = 2, у = 18 решения нет
При х = 3, у = 14 – решений нет
При х = 4, у = 10 возможный ответ C4H10
При х = 5, у = 6 С5Н6, возможный ответ 
НС ≡ С – НС = СН –СН3
При х = 6 у = 2, НС ≡ С – С ≡ С – С ≡ СН
Вопрос: При сжигании 9,5 г органического вещества получили 26,4 г углекислого газа, 8,1 г воды, 1,4 г азота. При полном испарении 1,9 г образца этого вещества получен газ объёмом 626 мл при 150оС и при давлении 112,4 кПа. Определите состав вещества и его возможную структурную формулу
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Найдем М (вещества) 
М = m RT / PV; 
М = 1,9∙10–3 ∙ 8,314∙ 423/112400∙0,626∙10–3 = 0,09496 кг/моль = 95 г/моль
2) Найдем υ(С). υ(С) = υ(СО2) = 26,4/44 = 0,6 моль
Найдем массу углерода m(C) = υ(С) ∙ М(С) = 0,6 ∙ 12 = 7,2 г
3) Найдем υ(Н). υ(Н) = 2υ(Н2О) = 2∙8,1/18 = 0,9 моль
Найдем массу водорода m(Н) = υ(Н) ∙ М(Н) = 0,9 ∙ 1 = 0,9г
4) Найдем υ(N). υ(N) = 2υ(N2) = 2∙1,4/28 = 0,1 моль
Найдем массу азота m(N) = υ(N) ∙ М(N) = 0,1 ∙ 14 = 1,4 г
5) Проверим, был ли в исходном веществе кислород: 
m(O) = m(вещества) – m (C) – m (H) – m (N) = 9,5 – 7,2 – 0,9 – 1,4 = 0г; 
значит, кислорода в веществе нет.
6) х : y : z = υ(C) : υ(H) : υ(O) = 0,6 : 0,9: 0,1 = 6:9: 1 С6Н9N
7) Проверим М(С6Н9N) = 95 /моль, значит, эта формула истинная.
Ответ С6Н9N
Вопрос: К 300 мл смеси аммиака с углеводородом добавили избыток кислорода и сожгли. После сгорания объем газов составил 1250 мл, после конденсации воды – 550 мл, после пропускания через щелочь – 250 мл, после пропускания над раскаленной медью – 100 мл (все объемы измерены при одинаковых условиях при температуре выше 100оС). Определите формулу углеводорода
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
Смесь, образовавшаяся после полного сгорания газов, содержит:
1250 – 550 = 700 (мл) паров Н2О, 
 с щелочью реагирует только СО2 , его объем равен 550 – 250 = 300 (мл) СО2, 
С медью реагирует кислород, следовательно, остается только азот его объем 100 мл N2. Объем не прореагировавшего кислорода равен 250-100 =150 мл. 
По уравнению υ(NH3)= 2 υ(N2) значит V(NH3) =2∙100= 200 мл, тогда 
V(CxHy) =300-200=100мл
Горение происходит в соответствии с уравнениями:
х = 200 мл              100 мл у = 300 мл
4NH3         +     3O2    →     2N2 +    6H2O
4 моль           2 моль 6 моль

 V(CxHy) = 300 – 200 = 100 мл

СхНу + ((2х+0,5у)/2)О2 → хСО2 + 0,5уН2О
Из пропорции найдем х: 100/1 = 300/х; х = 3
100/1 = 400/ 0,5у ; у = 8.
Ответ: С3Н8
Вопрос: Вещество содержит 67,74 % углерода (по массе), 6,45% водорода и кислород. Установите строение вещества, если 3,1 г его может прореагировать с 100 мл 0,5 М раствора гидроксида натрия или с 800 г 1,5% раствора брома в воде
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Обозначим вещество СхНуОz и определим соотношение индексов в его молекуле
                ω(С)   ω(Н)    ω(О)    67,74   6,45    25,81 
х : y : z = ------- : ------- : ------- = ------- : ------- : -------- =
                 Ar(С)   Ar(Н)   Ar(О)   12        1        16 

= 5,645 : 6,45 : 1,613 = 3,5 : 4 : 1 = 7 : 8 : 2 Простейшая формула С7Н8О2

2) n (NaOH)= 0,1 •0,5=0,05 моль
n(Br)= 800•0,015/160= 0,075 моль
3) Предположим, что формула С7Н8О2 истинная, тогда n(С7Н8О2)=3,1/124 = 0,025 моль
4) По соотношению атомов углерода и водорода можно предположить ароматическое строение вещества.
n (NaOH): n(С7Н8О2)= 0,05: 0,025=2:1, такое соотношение говорит о том, что в составе две группы, имеющие кислотные свойства, так как атомов кислорода всего 2, то это гидроксильные группы. Это заместители первого рода и ориентируют атомы брома при замещении в орто и пара-положения. Кроме этого есть метильный радикал. С учетом того, что замещается три атома брома, искомое вещество 3,5-дигидрокситолуол. Группы ОН и СН3 согласованно ориентируют бром в о,п-положения по отношению к себе.
Вопрос: Учитель, умеющий адаптировать учебный материал в зависимости от особенностей учащихся, обладает способностями: 
(*ответ*) дидактическими 
 перцептивными 
 речевыми 
 академическими 
Учитель, умеющий находить наилучшее практическое применение ученику в зависимости от его индивидуально-типологических особенностей, обладает способностями: 
(*ответ*) организаторскими 
 академическими 
 перцептивными 
 дидактическими 
Уяснение учителем того, как, с точки зрения педагога, его оценивает профессиональное окружение, является содержанием самооценки: 
(*ответ*) рефлексивной 
 идеальной 
 ретроспективной 
 актуальной 
Фазы жизненного пути профессионального педагога описаны 
(*ответ*) Н.В. Клюевой 
 А.К. Марковой 
 Л.И. Божович 
 Л.М. Митиной 
Физическая и психологическая истощенность, подверженность стрессам, боязнь не справиться с эмоциональными перегрузками в аттестационный период и т. п. корректируются при помощи 
(*ответ*) аутотренинга 
 повышения профессиональной квалификации 
 повышения психологической компетентности 
 психолого-социального тренинга 
Формальные профессиональные цели реализуют мотивацию: 
(*ответ*) внешнюю 
 отрицательную 
 положительную 
 внутреннюю 
Формирование личности учителя начинается в период 
(*ответ*) обучения в школе 
 работы в школе 
 обучения в высшем педагогическом заведении 
 обучения в педагогическом лицее или колледже 
Цели обучения и воспитания определяются: 
(*ответ*) общественными ценностями 
 особенностями учащихся 
 используемыми технологиями 
 содержанием обучения и воспитания 
Эталонное представление о себе в профессии составляет содержание самооценки 
(*ответ*) идеальной 
 ретроспективной 
 актуальной 
 рефлексивной
_ - процесс усвоения, присвоения человеком знаний, выработанных обществом, обеспечивающих его адаптацию в мире
(*ответ*) Социализация
_ - совместная деятельность учителя и учащегося, направленная на присвоение учащимся предметов материальной и духовной культуры и способов действия с ними
(*ответ*) Учение
_ - устойчивое объединение индивидуальных особенностей человека, обусловливающих динамические характеристики интенсивности и скорости реагирования, степени эмоциональной возбудимости и уравновешенности, особенности приспособления к окружающей среде
(*ответ*) Темперамент
_ личности учителя – центральное образование в структурно-иерархической модели личности учителя, важнейшая характеристика его мировоззрения, связанная с системой формулируемых целей, осознанием способов их достижения
(*ответ*) Направленность
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: При обработке алкена подкисленным раствором перманганата калия при нагревании образовалось только одно органическое вещество, причем массовые доли углерода в нем и в исходном алкене различаются на 23,64%. Определите структурные формулы двух продуктов, удовлетворяющих условию и принадлежащих к разным классам органических веществ, двух исходных алкенов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В кислой среде при нагревании окисление алкенов идет деструктивно, с разрывом двойной связи. Так как органический продукт образуется только один, алкен имеет симметричное строение. При окислении алкена могут образоваться кислоты или кетоны. В кетонах и кислотах массовая доля углерода меньше, чем в алкенах, так как определенная масса приходится на кислород. В алкенах массовая доля углерода 12n/14n = 0,857 или 85,7%. Следовательно, в кислоте или кетоне она будет 85,7 – 23,64= 62,06%.
Общая формула кетона CnH2nO. 0,6206 = 12n/(14n+16), откуда n = 3 – пропанон/2,3-диметилбутен-2. Исходным алкеном мог быть метилпропен, при его окислении образуется ацетон и углекислый газ. 
Общая формула кислоты CnH2nO2. 0,6206 = 12n/(14n+32), откуда n = 6 – гексановая кислота/додецен-6. Исходным алкеном мог быть гептен-1, при его оксилении образуется углекислый газ и гексановая кислота. Это может быть любая изомерная гексановой кислота и соответствующий алкен.
Вопрос: При сплавлении 5,25 г соли карбоновой кислоты с избытком щелочи выделилось 2,24 л газа (н.у.), который в 15,25 раза тяжелее водорода. После пропускания газа через соляную кислоту его объем уменьшился в 2 раза, а плотность по неону составила 1,5. Определите строение исходной соли.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При сплавлении солей карбоновых кислот с щелочами образуются углеводороды, они соляной кислотой не поглощаются. В нашем случае образовалось два газа, второй газ вытесняется из соли щелочью и поглощается соляной кислотой – аммиак или амин. То есть исходная соль – соль аммония или алкиламмония.
1)    n(газов) = 2,24/22,4 = 0,1 моль
2)    М (СхНу) = 1,5 ∙ 20 = 30 г/моль – этан. 
3)    М (смеси газов)= 15,25 ∙ 2 = 30,5 г/моль
4)    М (второго газа). Так как газы выделялись в соотношении 1:1, то 30,5 – среднее арифметическое молярных масс этана и второго газа. 
(30 + Х)/2 = 30,5, Х = 31 г/моль – это метиламин
5)    Проверим наше предположение
С2Н5СОО– СН3NH3+ + 2NaOH = C2H6 + СН3NH2 + H2O + Na2CO3
Количество соли 0,1/2 = 0,05 моль Молярная масса соли 5,25/0,05 = 105 г/моль
М (С2Н5СОО– СН3NH3+) = 105 г/моль 
Ответ: пропионат метиламмония
Вопрос: Для полного гидролиза 14,75 г сложного эфира потребовалось 56 г 25% раствора гидроксида калия. Смесь после гидролиза нагрели с избытком подкисленного раствора перманганата калия, при этом выделилось 11,2 л углекислого газа. Установите строение сложного эфира.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: 1) Определим количество щелочи 56 ∙ 0,25 / 56 = 0,25 моль
2) Определим количество углекислого газа 11,2/22,4 = 0,5 моль
3) Если гидролиз шел в соотношении 1:1, то количество эфира равно 0,25 моль, его молярная масса 14,75/0,25 = 59 г/моль. Пусть формула эфира RCOOX, тогда на RX приходится 59 – 44 = 15 г/моль, такой молярной массе соответствует радикал метил, и не достаточно атомов для другого радикала, следовательно, такого эфира не существует.
4) Если гидролиз идет в соотношении 1:2 (эфир двухатомного спирта или двухосновной кислоты), то количество эфира 0,25/2 = 0,125 моль, его молярная масса 14,75/0,125 = 118 г/моль. Вычитаем из этой массы массы двух эфирных группировок 118 – 88 = 30 г/моль. Предположим, что эфир образован метиловым спиртом и двухосновной кислотой, тогда 30 – 15 – 15 = 0 г/моль – углеводородная часть кислоты. СН3–ООС–СОО–СН3 
СН3–ООС–СОО–СН3+ 2NaOH → 2 СН3–ОН + NaООС–СООNa
NaООС––СООNa в кислой среде деструктивно окисляется с образованием 2 молей СО2.
Таким образом, углекислого газа при окислении продуктов гидролиза должно по количеству получиться в 4 раза больше исходного эфира (каждый моль метилового спирта дает 1 моль углекислого газа, каждый моль кислоты – 2 моль СО2). Проверим, 0,125∙ 4 = 0, 5 моль. Что соответствует условию.

Ответ: диметилоксалат СН3–ООС–СОО–СН3
Предположим, что это был эфир двухатомного спирта этиленгликоля: RCOO-CH2-CH2-OOCR, тогда R=H
НCOO-CH2-CH2-OOCН + 2NaOH → НO-CH2-CH2-OН + 2НСООNa
НO-CH2-CH2-OН в избытке окислителя в кислой среде окисляется до 2 моль СО2
Следовательно, ответом может быть диформиат этиленгликоля.
Вопрос: К одноосновной карбоновой кислоте массой 96 г добавили водный раствор гидроксида бария. Раствор упарили, остаток прокалили при 380оС. В результате прокаливания выделилась смесь газов с плотностью 0,56 г/л и осталось 236,4 г твердого вещества. При добавлении к этому твердому веществу избытка соляной кислоты выделилось 29,04 л газа с плотностью 1,82 г/л при 22оС. Определите состав исходной кислоты. (все измерения проводились при давлении 1 атм)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. 
1) Проанализируем химизм процесса. Кислота нейтрализуется щелочью, полученная соль прокаливается. Прокаливание солей двухвалентных металлов приводит к образованию кетонов:
(RCOO)2Вa → ВaCO3 + R – (C=O) – R 
В условии сказано, что получена смесь газов. Это говорит о том, что щелочь была в избытке и прошла реакция Дюма: (RCOO)2Вa + Вa(OH)2 → 2ВaCO3 + 2RH 
Значит, смесь газов состоит из углеводорода и кетона.
2) Используя уравнение Менделеева-Клапейрона, определим молярную массу смеси газов
М = mRT/PV; M = ρRT/P; M = 0,56 ∙ 8,314 ∙ (380 + 273)/ 101325 = 0,03 кг/моль = 30 г/моль
Такое значение молярной массы показывает, что один газ имеет молярную массу больше 30 (кетон), а другой – меньше 30 (метан, этан имеет массу 30).
Отсюда мы делаем вывод, что R = CH3, кетон – это ацетон, а исходная кислота – уксусная.
3) Проверим наше предположение. 
Определим, в каком соотношении образовались метан (х моль) и ацетон (у моль)
 16х +58у = 30 х = 0,667 моль
 х + у = 1 моль у = 0,333 моль
Определим молярную массу газа, выделившегося при обработке твердого остатка соляной кислотой
M = ρRT/P; M = 1,82 ∙ 8,314 ∙ (22+273)/ 101325 = 0,044 кг/моль = 44 г/моль Это углекислый газ
Его масса = 1,82 ∙ 29,04 = 52,8528 г, его количество 52,8528 : 44 = 1,2012 моль
Это количество равно количеству карбоната бария 236,4/197 = 1,2 моль
Количество карбоната, в свою очередь, равно количеству метана (0,667 ∙ 1,2 = 0,8 моль) и ацетона (0,333 ∙ 1,2 = 0,3996 моль)
0,3996 0,3996 0,3996
(RCOO)2Вa → ВaCO3 + R – (C=O) – R 
0,4   0,8 0,8
(RCOO)2Вa + Вa(OH)2 → 2ВaCO3 + 2RH 
Общее количество соли 0,7996 моль, следовательно, кислоты в 2 раза больше:
1,5992  0,7996
2RCOOН + Вa(OH)2 → (RCOO)2Вa + 2Н2О
Найдем молярную массу кислоты 96/1,5992= 60 г/моль. Соответствует расчету.
Ответ: уксусная кислота
Вопрос: Смесь газов, полученная при сжигании 1,8 г образца вещества Х, была пропущена через трубку с пентаоксидом фосфора (ее масса возросла на 2,16 г), потом через склянку с гидроксидом кальция (в ней образовалось 6 г осадка), объем непоглощенного газа У при 35оС и 101,3 Па составил 758 мл. При добавлении к такому же образцу Х избытка азотистой кислоты образуется соединение Z и выделяется вдвое больший объем У, чем при сгорании. Установите строение Х и Z.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: 1) пентаоксид фосфора поглощает воду, ее масса 2,16 г;
 Найдем υ(Н). υ(Н) = 2υ(Н2О) = 2∙2,16/18 = 0,24 моль
Найдем массу водорода m(Н) = υ(Н) ∙ М(Н) = 0,24 ∙ 1 = 0,24 г
2) Углекислый газ поглощается известковой водой с образованием карбоната кальция. 
Найдем υ(С). υ(С) = υ(СаСО3) = 6/100 = 0,06 моль
Найдем массу углерода m(C) = υ(С) ∙ М(С) = 0,06 ∙ 12 = 0,72 г
3) Остался азот. Найдем его количество υ(N2) = PV/RT; υ(N2) = 101300 ∙ 0,000758/8,314 ∙ 308=0,03 моль
Найдем υ(N). υ(N) = 2υ(N2) = 2∙0,03 = 0,06 моль
Найдем массу азота m(N) = υ(N) ∙ М(N) = 0,06 ∙ 14 = 0,84 г
4) Проверим, был ли в исходном веществе кислород: m(O) = m(вещества) – m (C) – m (H) – m (N) = 1,8 – 0,24– 0,72 – 0,84 = 0; кислорода нет
5) х : y : z = υ(C) : υ(H) : υ(N) = 0,06 : 0,24 : 0,06 = 1 : 4 : 1 СН4N – не м.б., удвоим С2Н8N2
Судя по формуле, это предельный диамин.
Так как он реагирует с азотистой кислотой с образованием азота, то это первичный амин.
1,2 – диаминоэтан (Х) + 2HNO2 → 2N2 + 2H2O + этиленгликоль (Z)
1,1 – диаминоэтан (Х) + 2HNO2 → 2N2 + 3H2O + уксусный альдегид (Z)
Вопрос: Навеску органической соли, состоящей из углерода, кислорода, азота и водорода, массой 10,7 г сожгли в 11,2 л кислорода. Полученная смесь газов была пропущена последовательно через трубку с безводным хлоридом кальция (ее масса увеличилась на 8,1 г), склянку с баритовой водой (выпало 59,1 г осадка) и раскаленную железную трубку (масса увеличилась на 4 г). При этом остался непоглощенным газ с плотностью 1,25 г/л (н.у.). Установите формулу соли.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: 
1) безводный хлорид кальция поглощает воду, ее масса 8,1 г;
υ(Н) = 2υ(Н2О) = 2∙8,1/18 = 0,9 моль m(Н) = υ(Н) ∙ М(Н) = 0,9 ∙ 1 = 0,9 г
υ(О) = υ(Н2О) = 8,1/18 = 0,45 моль
2) Углекислый газ поглощается баритовой водой с образованием карбоната бария. 
υ(С) = υ(ВаСО3) = 59,1/197 = 0,3 моль m(C) = υ(С) ∙ М(С) = 0,3 ∙ 12 = 3,6 г
υ(О) = 2υ(СО2) = 2∙ 0,3 = 0,6 моль
3) Масса раскаленной железной трубки увеличилась за счет окисления свободным кислородом, не вступившим в реакцию, 
υ(О) = 2υ(О2) = 4/16 = 0, 25 моль
4) Остался азот, что определяется по плотности М=1,25•22,4=28 г/моль. 
5) По закону сохранения, количество атомов кислорода до и после реакции равны
Вступило в реакцию υ(О) = 2υ(О2) = 2∙11,2/22,4 = 1 моль 
До реакции было (1 + z) моль (О)
После реакции стало 0,45 + 0,6 + 0, 25 = 1,3 моль (О)
(1 + z) = 1,3
z = 0,3 моль было кислорода в исходном веществе
m = 0,3 ∙ 16 = 4,8 г (О)
5) Найдем массу азота 10,7 – 0,9 – 3,6 – 4,8 = 1,4; υ(N) = 1,4 : 14 = 0,1 моль 
6) х : y : z : q = υ(C) : υ(H) : υ(O) : υ(N) = 0,3 : 0,9 : 0,3 : 0,1 = 3 : 9 : 3 : 1 С3Н9О3N
Ответ: CH3–CH (ОН)–COONH4 или CH2(ОН)–CH2–COONH4 
подходит также (НО-СН2-СОО– СН3 NН3+) – соль гликолевой кислоты – гидроксиацетат метиламмония; возможны и другие варианты.
Вопрос: При полном гидролизе образца природного жира массой 32 г образовалась смесь четырех продуктов реакции общей массой 34,16 г. Такой же образец жира при полном гидрировании превращается в другой жир, полный гидролиз которого дает всего два продукта. Установите структуру исходного жира.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При гидролизе жира получается смесь трех кислот и глицерин – это четыре продукта. Разница масс продуктов и исходного жира приходится на воду.
1) Найдем массу воды и ее количество: m = 34,16 – 32= 2,16 г; υ = 2,16 /18 = 0,12 моль
2) Количество жира (в соответствии с уравнением) в 3 раза меньше, чем воды, и равно 0,04 моль
3) Молярная масса жира 32/0,04 = 800 г/моль
4) Определим молярную массу, приходящуюся на три радикала 800 – (44∙3+41) = 627 г/моль
5) Так как после гидрирования жира получается предельный жир, дающий при гидролизе только 2 продукта, в составе кислотных остатков, входивших в первый жир, было одинаковое число атомов углерода.
Для определения числа атомов углерода в радикалах трех кислот разделим 627 на 14 (М группы СН2)
627:14 = 44,79. Разделим на 3 ≈ 15
Рассчитаем число атомов водорода в трех радикалах: 627 – 15∙3∙12 = 87
87 = 31 + 29+ 27
Ответ: исходный жир содержал остатки кислот: С15Н31СООН, С15Н29СООН и С15Н27СООН кислот
Вопрос: При нагревании 18 г кислородсодержащего природного вещества Х с избытком аммиачного раствора оксида серебра, получено 32,4 г осадка. При сжигании некоторого количества Х потребовался объем кислорода, равный объему выделившегося при этом углекислого газа. Определите молекулярную формулу Х, приведите структурную формулу, удовлетворяющую условию.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Найдем n(Ag) =32,4/108 =0,3 моль. Вещество Х содержало одну альдегидную группу:
RCHO +2[Ag(NH3)2]OH → RCOОNH4 + H2O + 2Ag + 3NH3
n(X) = 1/2n(Ag) = 0,15моль.
2)M(Х) =18/0,15 = 120 г/моль
3) Запишем уравнение реакции горения Х, выразив его формулу как СхНуОz
СхНуОz + ((2х+0,5у-z)/2) О2 → хСО2 + 0,5уН2О
4) По условию(2х+0,5у-z)/2 = х
Выразим из этого уравнения у: у = 2z
5) Выразим молярную массу Х: 12х + у + 16z = 120, отсюда у = 120 – 12х – 16z
6) Приравняем у: 2z = 120 – 12х – 16z и выразим х через z:
 х = (120 – 18z)/12
z=0, x=10,y=0 – нет решения
z=1, x=8, 5– нет решения
z=2, x=7,y=4 – С7Н4О2не хватает водорода
z=3, x=5,5 – нет решения
z=4, x=4,y=8 – С4Н8О4 искомая формула 
Так как вещество содержит альдегидную группу и имеет природное происхождение, это углевод–альдотетроза, например, эритроза
Вопрос: Установите строение природной аминокислоты, если известно, что в результате реакции этой кислоты с этиловым спиртом образуется соединение, молярная масса которого на 18,54% больше молярной массы исходной аминокислоты
Категория: школьный раздел
Ответы:
1)    Запишем уравнение реакции в общем виде:
NH2-(CHR)-COOH + C2H5OH → NH2-(CHR)-COOC2H5 + H2O
2)     Выразим молярные массы аминокислоты и сложного эфира (102 + R)
М(аминокислоты) = (74 + R)
М (сложного эфира) = (102 + R)
3)    Исходя из условия, что молярная масса сложного эфира на 18,54% больше молярной массы исходной аминокислоты, можно составить пропорцию 
                 (74 + R) –        100%
 (102 + R) - (74 + R)     –     18,54% 
Решаем
(74 + R) ∙ 18,54 = (102 + R -74- R) ∙100
1371,96 +18,54R = 2800
18,54R = 1428,04
R= 77 Это радикал фенил. 
Такой аминокислоты в составе белков нет (фенилглицин), она используется в синтезе красителя индиго. 
Если при решении правильно определена молярная масса радикала, то задача засчитывалась полностью. Многие пытались подобрать самую близкую по молярной массе аминокислоту (молярная масса аминокислоты равна 74+77=151), что близко к метионину. Это ответ также зачитывался как правильный.
Вопрос: Установите строение трипептида, если известно, что число атомов углерода в нем в 2,8 раза больше числа атомов азота и в 3,5 раза больше числа атомов кислорода, при его частичном гидролизе образуются два изомерных дипептида, а для полного гидролиза 1 моль этого трипептида требуется 3 моль гидроксида калия
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем формулу трипептида, исходя из того, что при его гидролизе образуются 2 изомерных дипептида (концевые аминокислоты одинаковые):
NH2-(CHR1)-CO NH-(CHR2)-CO NH-(CHR1)-COOH
На гидролиз 1 моль трипептида затрачивается 2 моль щелочи + 1 моль – на нейтрализацию концевой карбоксильной группы, итого 3 моль. Следовательно, дополнительно карбоксильных групп или фенольной гидроксильной группы в трипептиде не содержалось. 
Предположим, что атомов азота в трипептиде было 3, тогда атомов углерода 3∙2,8 = 8,4, а это не соответствует условию, т.к. число не является целым.
Предположим, что атомов азота в трипептиде было 4 (в одной аминокислоте была вторая аминогруппа), тогда атомов углерода 4∙2,8 = 11,2, а это не соответствует условию, т.к. число не является целым.
Предположим, что атомов азота в трипептиде было 5, тогда атомов углерода 5∙2,8 = 14, а атомов кислорода 14 : 3,5 = 4
В известной части трипептида (см. общую формулу) содержится 6 атомов углерода и 4 атома кислорода, следовательно, в искомых аминокислотах в радикалах должно оказаться 8 атомов углерода и 2 атома азота. Пользуясь таблицей аминокислот, определим R1 – он может содержать аминогруппу, это может быть лизин. При этом радикал аминокислоты лизин содержит 4 углерода. Если трипептид содержит 2 остатка лизина, то на среднюю амнокислоту углеродов не остается, следовательно, это глицин.
Ответ: лизилглициллизин или Lys–Gly–Lys
 NH2-CH-CO-NH-СН2-CO -NH- CH - COOH
       (СН2)4NH2                   (СН2)4NH2
Вопрос: При частичном гидролизе пептида «А», имеющего молярную массу 369 г/моль и содержащего 11,4% азота по массе, получено два пептида «В» и «С». Образец пептида «В» массой 0,624 г может при нагревании вступить в реакцию с 9,43 мл 2,33% раствора гидроксида калия с плотностью 1,02 г/мл. Образец пептида «С» массой 0,888 г полностью реагирует при нагревании с 17,2 мл 0,465 М раствора соляной кислоты. Установите структуру пептида «А».
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Определим число атомов азота в пептиде «А». 14n = 369 ∙ 0,114; n = 3. Следовательно, А – трипептид, а В и С – дипептиды
2) Определим количество KOH; υ = ρVω /M= 1,02٠9,43٠0,0233/56 = 0,004 моль
На гидролиз дипептида затрачивается 2 моль щелочи, следовательно, количество дипептида В 0,002 моль, а его молярная масса 0,624:0,002 = 312 г/моль
3) Определим количество НCl; υ =VC = 0,0172 ∙0,465 = 0,008 моль
На гидролиз дипептида затрачивается 2 моль кислоты, следовательно, количество дипептида С 0,04 моль, а его молярная масса 0,888:0,004 = 222 г/моль
4) Добавляя молярную массу воды к молярным массам пептидов, получим суммы молярных масс аминокислот Х, У и Z, входивших в пептиды. 
M(X+Y+Z) = 369 + 36 = 405; 
M(X+Y) = 312 +18 = 330; 
M(Y+Z) = 222 + 18 = 240; выразим X и Z из 2-го и 3-го уравнений и подставим в первое. У = 165 – это фенилаланин, тогда Х = 330 – 165 = 165, тоже фенилаланин, Z = 240 – 165 = 75 – глицин 
Ответ: фен-фен-гли или гли-фен-фен
Вопрос: При обработке продуктов гидролиза 3,63 г нуклеотида, содержащего 19,28% азота по массе, избытком известковой воды, выпало 1,55 г осадка. Установите структурную формулу нуклеотида
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: 1) При гидролизе нуклеотида образуется углевод, азотистое основание и фосфорная кислота, которая и дает осадок с избытком известковой воды:
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
Определим количество фосфата кальция: 1,55 : 310 = 0,005 моль
Количество кислоты в 2 раза больше – 0,01 моль
2) Количество нуклеотида 0,01моль, тогда его молярная масса 3,63 : 0,01 = 363 г/моль
3) Определим число атомов азота в нуклеотиде 14 n = 363 ∙ 0,1928 = 5. 5 атомов азота содержится в аденине и гуанине.
4) Подберем формулу нуклеотида. 
М(нуклеотида) = М(H3PO4) + М(углевода) + М(азотистого основания) – 2М (Н2О)
Предположим, азотистое основание – аденин:
363 = 98 + 135 + М(углевода) – 36 
М(углевода) = 166 г/моль – решения нет
Предположим, азотистое основание – гуанин:
363 = 98 + 151 + М(углевода) – 36 
М(углевода) = 150 г/моль – это рибоза
Ответ: рибогуанозинфосфат
Вопрос: Массовая доля кислорода в моноаминомонокарбоновой кислоте 35,95%. Определите ее молекулярную формулу
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим формулу моноаминомонокарбоновой кислоты в общем виде: СnH2n+1O2N
Выразим молярную массу кислоты: М=14n+47
Рассчитаем молярную массу кислоты по массовой доле атомов кислорода:
32/0,3595=89
Приравняем молярные массы, найдем n:
14n+47=89 n=3 С3H7O2N – это может быть аланин или 3-аминопропановая кислота
Вопрос: На полный гидролиз 1,85 г сложного эфира потребовалось 10 г 10 % раствора гидроксида натрия. Определите молекулярную формулу эфира
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пусть спирт был одноатомный, а кислота одноосновная, тогда на 1 моль эфира потребуется 1 моль гидроксида натрия. 
n (NаОН)= 10∙0,1/40=0,025 моль
n (СnH2nO2)=0,025 моль, М (СnH2nO2)=1,85/0,025=74 г/моль
Выразим молярную массу эфира: М=14n+32
Приравняем молярные массы, найдем n:
14n+32=74 n=3 С3H6O2
Варианты сложного эфира: 
метилацетат 
Этилформиат
Вопрос: При сгорании 2,06 г органического вещества получено 1,62 г воды, 0,224л азота и 1,792 л углекислого газа. Определите его молекулярную формулу
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найдем количества вещества продуктов горения, по ним определим массы атомов углерода, водорода и азота:
υ (С) = υ (СО2) =1,792/22,4 = 0,08 m(С) =0,96г
υ (Н) = 2υ (Н2О) =2∙1,62/18 = 0,18 m(Н) =0,18 г
υ (N) = 2υ (N2) =2∙0,224/22,4 = 0,02 m(N)=0,28 г
Определим наличие кислорода в исходном веществе:
2,06-(0,96+1,18+0,28)=0,64 г приходится на кислород
υ (О)=0,64/16=0,04 моль
определим формулу вещества:
υ (С) : υ (Н) : υ (N) : υ (О) = 0,08 : 0,18 : 0,02 : 0,04 = 4:9:1:2
С4Н9 NО2
Вопрос: При окислении смеси двух изомерных ароматических углеводородов кислым раствором перманганата калия образовалось 17,1 л углекислого газа (25оС, 1 атм), 24,4 г бензойной кислоты, 49,8 г фталевой кислоты. Установите строение исходных углеводородов
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) При окислении аренов углекислый газ образуется из метильных радикалов, соединенных с первым от бензольного кольца углеродом. Рассчитаем количество углекислого газа по уравнению Менделеева-Клапейрона:
υ = PV/PT = 101325 Па∙ 0,0171 м3/8,314 ∙298К = 0,7 моль
2) Рассчитаем количества бензойной (24,4/122 = 0,2 моль) и фталевой (49,8/166 = 0,3 моль) кислот
3) Наличие в продуктах окисления бензойной кислоты говорит о том, что один из исходных углеводородов имел одну боковую цепь, наличие фталевой кислоты – о том, что второй углеводород содержал две боковые цепи. Отсутствие в продуктах других органических продуктов говорит о том, что в боковых цепях с первым от кольца углеродом были соединены только метильные радикалы. 
4) Сопоставляя количество углекислого газа и карбоновых кислот, можно прийти к выводу, что арен с одной боковой цепью количеством 0,2 моль дал 0,4 моль СО2 (значит, в боковой цепи было два метильных радикала), а арен с двумя боковыми цепями – 0,3 моль СО2 (значит, в его боковой цепи был один метильный радикал), всего 0,7 моль СО2.
Ответ: изопропилбензол (кумол) и орто-метилэтилбензол
Вопрос: Для полного гидролиза 0,563 г сложного эфира монокарбоновой кислоты (вещество А) потребовалось 75 мл 0,1М раствора гидроксида натрия. Для полного гидролиза такого же количества изомерного ему сложного эфира Б потребовалось вдвое меньшее количество щелочи. Установите строение А и Б, если известно, что они не дают реакции серебряного зеркала, а эфир А легко нитруется с образованием двух изомерных мононитропроизводных
Категория: школьный раздел
Ответы:
Щелочной гидролиз сложных эфиров, образованных спиртами, происходит в соответствии с уравнением: 
R-CO-O-R1 + NaOH → RCOONa + R1OH
 «Б»
Если для реакции гидролиза требуется вдвое большее количество щелочи, то это значит, что R1OH реагирует со щелочью, т.е. R1OH – фенол:
R2-CO-O-С6Н4-R3 + 2NaOH → R2COONa + NaO-С6Н4-R3 + H2O
 «А»
Следовательно, вещество «Б» - сложный эфир спирта, а вещество «А» - сложный эфир фенола. 
Найдем молярную массу сложного эфира «А» из второго уравнения:
ν(NaOH) = CV = 0,075 л ∙0,1 М = 0,075 моль
ν(R2-CO-O-С6Н4-R3) = ν(NaOH)/2 = 0,00375 моль
M(R2-CO-O-С6Н4-R3) = m/ ν = 0,563/0,00375 = 150 г/моль
M(R2+R3)= 150 – M(-CO-O-С6Н4-) = 30 г/моль
Возможны три варианта распределения 30 г/моль между радикалами R2 и R3:
1) R2 = Н, R3 = С2Н5 – этот вариант не подходит, т.к. эфир не даёт реакции серебряного зеркала и, следовательно, не является эфиром муравьиной кислоты.
2) R2 = СН3, R3 = СН3 – в этом варианте оба заместителя в бензольном кольце -СН3-СО-О- и СН3- -орто-пара-ориентанты. По условию задачи известно, что эфир «А» легко нитруется с образованием двух изомерных мононитропроизводных , значит, условию задачи удовлетворяет сложный эфир уксусной кислоты и пара-метилфенола: СН3-CO-O-С6Н4-СН3
3) R2 = С2Н5, R3 = Н – в этом варианте вещество «А» – сложный эфир пропионовой кислоты и фенола: С2Н5СООС6Н5; при нитровании этого эфира преимущественно образуются только два мононитропроизводных, в которых нитрогруппы находятся в в орто- и пара- положениях по отношению к группе С2Н5СОО-.
В сложном эфире «Б» бензольное кольцо находится со стороны кислоты, поэтому эфир может быть образован бензойной кислотой и этанолом: С6Н5-СО-О-С2Н5 или о-, м-, п- метилбензойной кислотой и метанолом СН3- С6Н4- СО-О-СН3,
бензиловым спиртом и уксусной кислотой. С6Н5-СН2-О-CO-СН3
Вопрос: При полном гидролизе смеси дипептидов в растворе обнаружены аланин, лизин, аспарагиновая и глутаминовая кислоты. Образец одного из дипептидов разделили на 3 равные по массе части. Одну часть обработали избытком гидрокарбоната калия, при этом выделилось 6,72 л газа (н.у.). Вторая часть вступила в реакцию солеобразования с 200 мл 3М раствора бромоводородной кислоты. При полном гидролизе третьей части масса продуктов оказалась на 5,4 г больше массы дипептида. Установите формулу дипептида
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Определим количество вещества дипептида, которое равно количеству воды
ν(дипептида) = ν(H2O) = 5,4 г/18г/моль = 0,3 моль;
2) Определим количество карбоксильных групп, которое равно количеству углекислого газа: ν(-COOH) = n(CO2) = 6,72 л /22,4 л/моль = 0,3 моль;
3) Определим количество аминогрупп, которое равно количеству бромоводорода: ν(-NH2) = n(HBr) = 200∙3/1000 = 0,6 моль.
Из расчетов видно, что аминогрупп в два раза больше , чем карбоксильных групп в дипептиде.
Таким образом, дипептид имеет 1 свободную карбоксильную группу в молекуле и две аминогруппы => дипептид состоит из остатка аланина и лизина (Ala-Lys или Lys-Ala).
Вопрос: При реакции образца углевода с избытком уксусного ангидрида в пиридине образовалось 7,38 г сложного эфира и 5,4 г уксусной кислоты. Такой же образец углевода при нагревании с избытком аммиачного раствора оксида серебра дает 6,48 г осадка. Установите формулу углевода
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: 
1) Из реакции с аммиачным раствором оксида серебра:
CxHyOz + 2[Ag(NH3)2]ОН → CxHy-1Oz+1NH4 + 2Ag + 2H2O+ 3NH3
следует, что углевод является альдозой и что его количество равно: 
ν(CxHyOz) = ν(Ag)/2 = (6,48/108)/2 = 0,03 моль.
2) Реакция этерификации проходит с участием всех гидроксильных групп углевода по уравнению: 
CxHyOz + m (CH3CO)2O → CxHyOz(C2H2O)m + m CH3COOH
Количество вещества уксусной кислоты равно: ν(CH3COOH) = 5,40/60 = 0,09 моль. 
Поскольку количество вещества исходного углевода равно 0,03 моль, число гидроксильных групп в молекуле углевода равно 0,09/0,03 = 3. 
3) Молярная масса сложного эфира равна: M(CxHyOz(C2H2O)m) = 7,38 г/0,03 моль = 246 г/моль,
M(CxHyOz) = 246– 3M(C2H2O) = 120 г/моль. 
Этой молярной массе соответствует углевод – C4H8O4 – альдотетроза
Вопрос: Найти молекулярную формулу предельного углеводорода, массовая доля углерода в котором 83,3%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найти массовую долю водорода:
 (Н) = 100% – 83,3% = 16,7%.
Найти индексы и простейшую формулу для углеводорода CхHy:
х:y = 0,833/12 :0,167/1 = 2 :5
следовательно, простейшая формула – C2H5.
Найти истинную формулу. Поскольку общая формула алканов СnH2n+2, то истинная формула – С4Н10.
Вопрос: Авторитет _ - это авторитет власти учителя, признание учащимися его права учить, делать замечания, отвечать за учебный процесс
(*ответ*) роли
Авторитет _ - это признание за учителем права принимать значимые для учащихся решения, обусловленное его индивидуально-личностными качествами
(*ответ*) личности
В антиавторитарной педагогике, человек любого возраста, который любит помогать и поддерживать людей, - это
(*ответ*) воспитатель
 учитель
 преподаватель
 педагог
В рамках исследования труда учителя психологами изучаются
(*ответ*) особенности профессионального самоопределения
(*ответ*) характер педагогической направленности
(*ответ*) развитие педагогических способностей
 содержание образования
 нормативно-правовая база образовательного процесса
В рамках исследования труда учителя психологами изучаются
(*ответ*) становление педагогического самосознания
(*ответ*) особенности мотивации педагогической деятельности
(*ответ*) содержание педагогических действий
 содержание образования
 нормативно-правовая база образовательного процесса
В рамках исследования труда учителя психологами изучаются
(*ответ*) оценка эффективности деятельности учителя
(*ответ*) барьеры в педагогическом общении и средства их преодоления
(*ответ*) особенности педагогического общения
 содержание образования
 нормативно-правовая база образовательного процесса
Взаимодействие учителя и учащихся, основанное на эмпатии, безоценочном принятии другого человека и конгруэнтности переживаний и поведения, - это
(*ответ*) центрация
 мотивация
 креативность
 социализация
 индивидуализация
Вид педагогической компетентности, которая характеризует адекватное представление учителя о своих социально-профессиональных характеристиках и владение способами преодоления профессиональных затруднений, – это
(*ответ*) аутопсихологическая
 специально-педагогическая
 методическая
 дифференциально-психологическая
 социально-психологическая
Вид педагогической компетентности, которая характеризует готовность учителя к самостоятельному выполнению конкретных видов деятельности, умение решать типовые профессиональные задачи педагогической деятельности и оценивать результаты своего труда, способность самостоятельно приобретать новые знания и умения по специальности, – это
(*ответ*) специально-педагогическая
 социально-психологическая
 методическая
 дифференциально-психологическая
 аутопсихологическая
Вид педагогической компетентности, которая характеризует знание учителем существующих форм и методов обучения, сформированность у него методологического мышления, умение использовать в своей профессиональной деятельности оптимальные методические приемы для полноценной реализации принципов процесса обучения, – это
(*ответ*) методическая
 специально-педагогическая
 социально-психологическая
 дифференциально-психологическая
 аутопсихологическая
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: При сжигании 29г  углеводорода образовалось 88г  углекислого газа и 45 г воды, относительная плотность вещества по воздуху равна 2. Найти молекулярную формулу углеводорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найти относительную молекулярную массу вещества:
Mr = Dвозд•Мr(возд.),
Mr(CхHy)= 2•29 = 58.
Найти количество вещества образовавшегося оксида углерода(IV):
v= 88/44 = 2 моль
Найти количество вещества углерода в сожженном веществе:
v (C) = v (CO2) = 2 моль.
Найти количество вещества воды:
v (H2O) = 45/18 = 2,5 моль.
Найти количество вещества водорода в сожженном веществе:
v (H) = 2 v (H2O),
v (H) = 2,5•2 = 5 моль.
Найти простейшую формулу углеводорода:
v (C) : v (Н) = 2 : 5,
следовательно, простейшая формула – С2Н5.
 Найти истинную формулу углеводорода:
Мr(C2H5) = 29,
Mr (CхHy) = 58,
следовательно, истинная формула – C4H10.