nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Автором трагедии "Ромео и Джульетта" является:
 (*ответ*) У. Шекспир
 Д. Стил
 К. Марло
 Р. Грин
Аллегоризм является основным свойством моралите:
 (*ответ*) да
 нет
Благодаря К. Марло "белый" стих утвердился в английской драме:
 (*ответ*) да
 нет
В XVI в. в Лондоне не существовали частные театры:
 (*ответ*) нет
 да
В XVI в. в Лондоне существовали публичные театры:
 (*ответ*) да
 нет
В первой половине XVI в. в Англии популярностью не пользовались интерлюдии:
 (*ответ*) нет
 да
В первой половине XVI в. интерес к школьной драме упал:
 (*ответ*) нет
 да
В первой половине XVI в. особой популярностью в Англии пользовались моралите:
 (*ответ*) да
 нет
В произведениях К. Марло раскрывается материалистическое и гуманистическое мировоззрение:
 (*ответ*) да
 нет
В публичных театрах играли исключительно профессиональные, взрослые актерские труппы:
 (*ответ*) да
 нет
В публичных театрах крыша над партером отсутствовала:
 (*ответ*) да
 нет
Важнейшей особенностью публичных театров являлось сложное устройство сцены:
 (*ответ*) верно
 неверно
Грань между моралите и интерлюдией часто стиралась:
 (*ответ*) да
 нет
Интерлюдии являются пьесами комического содержания:
 (*ответ*) да
 нет
Комедия "Иголка кумушки Гертон" появилась в 1556 г.:
 (*ответ*) да
 нет
Кристофер Марло является предшественником У. Шекспира:
 (*ответ*) да
 нет
Моралите - нравственное действие, представляющее собой особую форму пропаганды новых гуманистических идей:
 (*ответ*) да
 нет
Мятеж заключает союз с лицемерием, властью и узурпацией:
 (*ответ*) да
 нет
Назидательность не является основным свойством моралите:
 (*ответ*) нет
 да
Необычайный подъем драматургической деятельности приходится на вторую половину XVI - начало XVII вв.:
 (*ответ*) да
 нет
Обобщенные образы моралите пользовались популярностью в течение всего XVI в.:
 (*ответ*) да
 нет
Первая английская комедия была поставлена в:
 (*ответ*) 1561 г.
 1661 г.
 1461 г.
 1761 г.
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Напишите уравнения возможных реакций бериллия, железа и меди с веществами: неметаллом, водой, кислотой, раствором соли.
Реакции металлов с растворами кислоты и соли рассмотрите с точки зрения ОВР и ТЭД.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. 2 Ве + O2 = 2 ВеО
Ве + Н2SO4 = ВеSО4 + Н2
Ве + 2Н+ = Ве 2+ + Н2
2. Cu + Cl2 = CuCl2
Cu + H2O = не реагирует
Cu + HCl = не реагирует
Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2.
Cu 0 + Fe3+= Cu2 ++ Fe2+
Cu 0 - 2е= Cu + восстановитель 
Fe3++1е= Fe2+окислитель
Вопрос: При взаимодействии 60 г технического кальция, содержащего 2% примесей, с водой было получено 30 л водорода (н. у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ca + 2H2О = Ca(OH)2 + Н2
n(Ca) = 60-60*0,02/40 =58,8 /40= 1,47 моль
n (H2) (теор.) = n(Ca) =1,47 моль
n (H2) = 30/22,4 = 1.34 моль (пр.)
ŋ = V (H2) (пр.)/ V (H2) (теор.) = n (H2) (пр.)/ n (H2) (теор.) = 1,34/1,47 = 0,91 = 91%
Вопрос: Напишите уравнения реакций для следующих переходов
С →С02 →СаС03 →СаС12 →СаС03.
Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 4 — в свете ТЭД.
Категория: школьный раздел
Ответы:
С→СО2→ СаСО3→ CaCl2 → СаСО3 
C+O2 → CO2 
C0 -4e= C+4 восстановитель
O2 + 4e= 2O-2 окислитель
CO2+ CaO→CaCO3 
CaCO3+2HCl→ CaCl2 +H2O + CO2
CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
Ca2++CO32-=CaCO3
Вопрос: Дайте характеристику реакции, уравнение которой
N2 + ЗН2 2NH3 + Q,
по всем изученным признакам классификации.
Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.
Категория: школьный раздел
Ответы:
3H2 + N2 2NH3 + Q
N20 +2*3е→2N-3 окислитель 
H20 -2*1е→2H+1 восстановитель 
Исходные вещества: 1 моль азота (молекула из 2 атомов азота), 3 моль водорода (молекула из 2 атомов водорода). Продукт реакции – аммиак, 2 моль. Молекула из 1 атома азота и 2 атомов водорода. Исходные вещества продукты реакции – газы.
Реакция: 
Экзотермическая.
Окислительно-восстановительная.
Прямая.
Каталитическая.
Обратимая.
Вопрос: К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили избыток железных опилок. Какая масса меди выделилась при этом?
Категория: школьный раздел
Ответы:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
n (CuSO4) = 16/160 = 0,1моль
n (CuSO4) = n (Cu) =0,1моль
m(Cu) = 0,1*64= 6,4 г
Вопрос: Напишите уравнения реакций для следующих переходов
N2 → NO → N02 →HN03 →CU(N03)2.
Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 4 — в свете ТЭД.
Категория: школьный раздел
Ответы:
N2 + O2 = 2NO
N20 -4e= 2N+2 восстановитель
O20 +4e= 2O-2 окислитель
2NO + O2 = 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3Cu0 + 8H++8NO3- = 3Cu2+ +6NO3- + 2NO + 4H2O
Вопрос: Дайте характеристику реакции, уравнение которой
2N0 + 02 2N02 + Q,
по всем изученным признакам классификации.
Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2NO + O2 = 2NO2 + Q
N+2 -2e = N+4 восстановитель
O2 +4e = 2O-2 окислитель
Исходные вещества: 2 моль оксида азота 2 (молекула из 1 атома азота и 1 атома кислорода), 1 моль кислорода (молекула из 2 атомов кислорода). Продукт реакции – оксид азота 4, 2 моль (1 атом азота и 2 атома кислорода в молекуле). Исходные вещества продукты реакции – газы.
Реакция: 
Экзотермическая.
Окислительно-восстановительная.
Прямая.
Некаталитическая.
Обратимая.
Вопрос: 6,5 г цинка обработали достаточным количеством разбавленного раствора серной кислоты. Определите объем выделившегося водорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑
n(Zn) = 6,5/65 = 0,1 моль
n(H2) = n(Zn) = 0,1 моль
V(H2) = 0,1*22,4 = 2,24 л
Вопрос: Вопросы федеративного устроиства и территории рф находятся
Категория: юридические
Ответы:
в ведении РФ
Вопрос: Предприятие выпускает комплектующий узел по цене 1140 руб. за единицу. Общие постоянные расходы в первом квартале составили 1860 тыс. руб., удельные переменные – 900 руб. за единицу. Во втором квартале общие постоянные издержки снижаются на 12% по сравнению с первым кварталом. Определите, как это изменило величину точки безубыточности.
Точка безубыточности   
снизилась -  на ....ед.????
Категория: экономические
Ответы:
Вопрос: Публичные театры аристократия не посещала:
 (*ответ*) нет
 да
Публичные театры находились в центральной части города:
 (*ответ*) нет
 да
Пьесы Р. Грина отличаются от пьес современных ему драматургов ярким демократизмом и народностью:
 (*ответ*) да
 нет
Расцвет английской драмы приходится на период царствования королевы Елизаветы (1558-1603 гг.):
 (*ответ*) да
 нет
Студенческие спектакли на латинском языке в английских университетах устраивались:
 (*ответ*) с конца XV в.
 с конца XVI в.
 с конца XVII в.
 с конца XVIII в.
Театр играл большую общественно-политическую роль:
 (*ответ*) да
 нет
«Энциклопедией модернизма» называли книгу Дж. Джойса 
 (*ответ*) «Улисс» 
 «Поминки по Финнегану» 
 «Портрет художника в юности» 
 «Дублинцы» 
Бекки Шарп и Эмилия Сэдли - персонажи романа 
 (*ответ*) «Ярмарка тщеславия» 
 «История Тома Джонса, найденыша» 
 «Холодный дом» 
 «Мельница на Флоссе» 
В 1948 г. Нобелевская премия была присуждена 
 (*ответ*) Т.С. Элиоту 
 Дж. Джойсу 
 О. Хаксли 
 С. Моэму 
В романах Г. Грина присутствует религиозная тема, связанная с 
 (*ответ*) католичеством 
 иудаизмом 
 буддизмом 
 православием 
Во второй книге Л. Кэрролла об Алисе Алиса путешествует по 
 (*ответ*) Зазеркалью 
 городу будущего 
 средневековой Англии 
 Стране Чудес 
Вставьте недостающее слово в название литературного произведения. C. Dickens’s “Great _” 
 (*ответ*) expectations 
 hopes 
 songs 
 dreams 
Вставьте недостающее слово в название литературного произведения. C. Dickens’s “_ Dorrit” 
 (*ответ*) little 
 young 
 baby 
 girl 
Вставьте недостающее слово в название литературного произведения. E. Bronte’s “Wuthering _” 
 (*ответ*) Heights 
 Hills 
 Forest 
 Fields 
Вставьте недостающее слово в название литературного произведения. G. G. Byron’s “The _ of Chillon” 
 (*ответ*) prisoner 
 fighter 
 corsair 
 emperor 
Вставьте недостающее слово в название литературного произведения. G. Greene’s “The Power and the _” 
 (*ответ*) Glory 
 Reign 
 Weakness 
 Fame
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Напишите уравнения реакций для следующих переходов
S → S02 →S03 H2S04 →BaS04.
Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 4 — в свете ТЭД
Категория: школьный раздел
Ответы:
S+O2→ SO2 
S0 -4e = S+4
O02 + 4e = 2O-2
2SO2+O2→2SO3 
SO3+H2O→H2SO4 
H2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓
Вопрос: Дайте характеристику реакции, уравнение которой
С02 + С 2СО - Q,
по всем изученным признакам классификации.
Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.
Категория: школьный раздел
Ответы:
СО2 + С = 2СО– Q
С+4 +2е = С+2 окислитель
С0 -2е =С+2 восстановитель
Исходные вещества: 1 моль оксида углерода 4 (1 атом углерода, 2 атома кислорода) – газ, 1 моль углерода (1 атом углерода) -тответ к заданию по химии: Продукт реакции – 2 моль оксида углерода 2 (1 атом углерода, 1 атома кислорода) – газ.
Эндотермическая 
ОВР
Прямая
Вопрос: В схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель
Zn + H2S04(KOHц) → ZnS04 + H2S↑ + H20.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Zn + H2SO4(конц.) → ZnSO4 + H2S↑ + H2O 
уравнения полуреакций
Zn0 – 2e– → Zn+2| 2 | 8 | 4 | – восстановитель 
S+6 + 8e– → S–2 | 8 | 8 | 1 | – окислитель
4Zn0 + S+6 = 4Zn+2 + S–2
4Zn + 5H2SO4(конц.) = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O
Вопрос: Определите количество вещества сульфата калия, полученного при сливании избытка раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим 2 моль серной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O
n(H2SO4) = n(K2SO4) = 2 моль
Вопрос: Напишите уравнения реакций для следующих переходов
Si → Si02 →Na2Si03 →H2Si03 →Si02.
Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 3 — в свете ТЭД.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Si + O2 = SiO2 
Si0 -4е = Si+4 восстановитель
O20 +4е = 2O2- окислитель
2) SiO2 + Na2O = Na2SiO3 
3) Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 ↓+ 2NaCl
2H+ +SiO3 2- = H2SiO3 ↓
4) H2SiO3 = SiO2 + Н2О
Вопрос: Дайте характеристику реакции, уравнение которой
Н20(пар) + СО Н2 + С02 - Q,
по всем изученным признакам классификации.
Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Н+12О + С+2О = Н02 + С+4О2 – Q
2Н+1 +2е = Н02 окислитель
С+2 -2е =С+4 восстановитель
Исходные вещества: 1 моль воды (2 атома водорода, 1 атом кислорода) – газ, 1 моль оксида углерода 2 (1 атом углерода, 1 атом кислорода) -газ. Продукты реакции – 1 моль водорода (2 атома водорода в молекуле) – газ, 1 моль оксида углерода 4 (1 атом углерода, 2 атома кислорода) – газ.
Эндотермическая 
ОВР
Прямая
Обратимая
Некаталитическая.
Вопрос: В схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель
NH3 + CuO→ N2 + Сu + Н20.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2NH3 + 3CuO -> 3Cu + N2 + 3H2O
N-3 -6е = N20 восстановитель
Cu+2 +2е =Cu0 окислитель
Вопрос: 10 г оксида магния обработали раствором азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?
Категория: школьный раздел
Ответы:
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
n (MgO) = 10/40 =0,25 моль
n (MgO) = n (Mg(NO3)2) = 0,25 моль
m(Mg(NO3)2) = 0,25*148= 37 г
Вопрос: Напишите уравнения реакций для переходов: 
С → СН4 →С02 →СаС03 →... →СаС03.
Превращение 2 рассмотрите в свете ОВР, 5 — в свете ТЭД.
Категория: школьный раздел
Ответы:
С + 2Н2 = СН4
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
С-4 - 8е=С+4 восстановитель
О2 о +4е = 2О-2 окислитель
СО2 + СаО = СаСО3
CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2 + H2O
Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + CO2 + H2O
Вопрос: К 160 кг 10%-го раствора сульфата меди (II) прибавили железные опилки. Какая масса меди выделилась?
Категория: школьный раздел
Ответы:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
m (CuSO4) = 160*0,1= 16 г
n(CuSO4) = 16/160 = 0,1 моль
m (Cu) =0,1 * 64 = 6,4 г
Вопрос: Вставьте недостающее слово в название литературного произведения. J. Osborne’s “Look _ in Anger” 
 (*ответ*) back 
 round 
 ahead 
 after 
Вставьте недостающее слово в название литературного произведения. Jane Austen’s “_ and Prejudice” 
 (*ответ*) Pride 
 Love 
 Sense 
 Hope 
Вставьте недостающее слово в название литературного произведения. O. Wilde’s “The _ of being Earnest” 
 (*ответ*) importance 
 idleness 
 tragedy 
 care 
Вставьте недостающее слово в название литературного произведения. S. T. Coleridge’s “The Rime of the _ Mariner” 
 (*ответ*) ancient 
 happy 
 cruel 
 modern 
Вставьте недостающее слово в название литературного произведения. T.S. Eliot’s “Waste _” 
 (*ответ*) land 
 earth 
 country 
 house 
Главой эстетизма как литературного течения был 
 (*ответ*) О. Уайльд 
 Дж. Конрад 
 Дж. Джойс 
 Р. Киплинг 
Дж. Барнз представляет литературное направление 
 (*ответ*) постмодернизм 
 реализм 
 неоромантизм 
 модернизм 
Дж. Китс был мастером 
 (*ответ*) сонета 
 политической сатиры 
 памфлета 
 комедии 
Для манеры письма О. Уайльда характерны 
 (*ответ*) парадоксы 
 многочисленные библейские цитаты 
 использование аллитерационного стиха 
 загадки 
К циклу «Восточных поэм» принадлежит поэма Дж. Г. Байрона 
 (*ответ*) «Корсар» 
 «Шильонский узник» 
 «Паломничество Чайльд Гарольда» 
 «Манфред» 
Леопольд Блум - персонаж романа 
 (*ответ*) «Улисс» 
 «Бремя страстей человеческих» 
 «Влюбленные женщины» 
 «Миссис Дэллоуэй» 
Любовной теме в творчестве У. Вордсворта 
 (*ответ*) посвящен цикл стихотворений о Люси 
 посвящены все «Лирические баллады» 
 посвящено предисловие к «Лирическим балладам» 
 не посвящено ни одного стихотворения 
Манифестом романтиков «озерной школы» явилось 
 (*ответ*) предисловие Вордсворта к «Лирическим балладам» 
 послесловие к циклу стихотворений о Люси У. Вордсворта 
 предисловие Саути к «Лирическим балладам» 
 выступление Дж. Г. Байрона в Парламенте 
Название романа «Ярмарка тщеславия» У.М. Теккерей заимствовал из произведения 
 (*ответ*) «Путь паломника» Дж. Беньяна 
 «Отелло» У. Шекспира 
 «Гяур» Дж. Г. Байрона 
 «Крошка Доррит» Ч. Диккенса
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Напишите уравнения реакций для переходов
N2 → Li3N →NO →N02 ... →…→ Cu(NO3)2.
Превращение 2 рассмотрите в свете ОВР, 5 — в свете ТЭД.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1)N2+6Li->t,кат. ->2Li3N 
2) 4Li3N + 5O2->t->4NO+6Li2O
N-3 -5e =N+2 восстановитель
O20 +4е= 2O-2 окислитель
3)2NO+O2->2NO2 
4)4NO2+2H2O+O2->4HNO3 
5) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Cu0 + 4H+ +2NO3 -= Cu2+ + 2NO2 + 2H2O
Вопрос: Дайте характеристику реакции, уравнение которой
2А1 + 3S = A12S3 + Q,
по всем изученным признакам классификации.
Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Al + 3S = Al2S3 + Q
Al – 3e– = Al +III восстановитель
S+ 2e– = S –Il окислитель
Экзотермическая 
ОВР
Прямая
Необратимая
Некаталитическая 
Исходные вещества: 2 моль алюминия – тв., 3 моль серы тв.
Продукт: 1 моль сульфида алюминия (из 2 атомов алюминия, 3 атомов серы) – тв.
Вопрос: Достаточное количество цинка обработали 120 кг 10%-го раствора серной кислоты. Определите объем выделившегося газа.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
m (H2SO4) = 120*0,1= 12кг= 12000 г
n(H2SO4) = 12000/98 = 122 моль
n(H2) = n(H2SO4) = 122 моль
V(H2) = 122*22,4 = 2742 л
Вопрос: Напишите уравнения реакций для переходов
S →FeS →S02 →S03 →...→ BaS04.
Превращение 2 рассмотрите в свете ОВР, 5 — в свете ТЭД.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe + S = FeS
2FeS + 3O2 = 2FeO + 2SO2
S-2 -6e = S+4 восстановитель
O20 +4е= 2O-2 окислитель
2SO2 + O2 = 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
Вопрос: Дайте характеристику реакции, уравнение которой
ЗСа + 2Р = Са3Р2 - Q,
по всем изученным признакам классификации.
Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.
Категория: школьный раздел
Ответы:
3Са + 2Р = Са3Р2 - Q
Са – 2e– = Са +II восстановитель
Р + 3e– = Р –IlI окислитель
Эндотермическая 
ОВР
Прямая
Необратимая
Некаталитическая 
Исходные вещества: 2 моль фосфора – тв., 3 моль кальция тв.
Продукт: 1 моль фосфида кальция (из 2 атомов фосфора, 3 атомов кальция) – тв.
Вопрос: В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель
Zn + H2S04(KOH4) → ZnS04 + ... + Н20.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2H2SO4 + Zn = SO2↑ +ZnSO4 + 2H2O
Zn – 2e– = Zn +II восстановитель
S+6 + 2e– = S +4 окислитель
Вопрос: Какой объем водорода выделится при взаимодействии достаточного количества цинка с 200 г 10% -го раствора серной кислоты?
Категория: школьный раздел
Ответы:
H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑
m (H2SO4) = 200*0,1= 20 г
n(H2SO4) = 20/98 = 0,2 моль
n(H2) = n(H2SO4) = 0,2 моль
V(H2) = 0,2*22,4 = 4,57л
Вопрос: Напишите уравнения реакций для переходов: 
Si → Si02 →Na2Si03 →...→ Si02.
Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 3 — в свете ТЭД.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Si + O2 = SiO2 
Si0 -4е = Si+4
O20 +4е= 2O-2 окислитель
SiO2 + Na2O = Na2SiO3 
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl
2Н+ +SiO3 2- = H2SiO3 ↓
H2SiO3 = SiO2+ H2O
Вопрос: Дайте характеристику реакции, уравнение которой
Fe203 + 2А1 = 2Fe + А1203 + Q,
по всем известным признакам классификации.
Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 + Q
Al0 – 3e– = Al +III восстановитель
Fe+3 + 3e– = Fe 0 окислитель
Экзотермическая 
ОВР
Прямая
Необратимая
Некаталитическая 
Исходные вещества: 2 моль алюминия – тв., 1 моль оксида железа 3 (2 атома железа и 3 атома кислорода в ФЕ) тв.
Продукты: 2 моль железа, 1 моль оксида алюминия (из 2 атомов алюминия, 3 атомов кислорода в ФЕ) – тв.
Вопрос: В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель
NH3 + CuO→N2 + Сu + ... .
Категория: школьный раздел
Ответы:
3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
Cu+2 + 2е = Cu0 окислитель
2N-3 -6е = N20 восстановитель
Вопрос: Назовите автобиографический роман Д.Г. Лоуренса. 
 (*ответ*) «Сыновья и любовники» 
 «Белый павлин» 
 «Радуга» 
 «Любовник леди Чаттерлей» 
Назовите автора поэмы «Бесплодная земля» 
 (*ответ*) Т.С. Элиот 
 О. Уайльд 
 Д.Г. Лоуренс 
 Р. Браунинг 
Назовите автора поэмы «Мод». 
 (*ответ*) А. Теннисон 
 У. Водсворт 
 Дж. Рёскин 
 А.Ч. Суинберн 
Назовите автора поэмы «Пиппа проходит». 
 (*ответ*) Р. Браунинг 
 У. Вордсворт 
 Дж. Китс 
 А. Теннисон 
Назовите автора пьес «Как важно быть серьезным», «Идеальный муж», «Веер леди Уиндермир». 
 (*ответ*) О. Уайльд 
 Д. Г. Лоуренс 
 Дж. Голсуорси 
 Б. Шоу 
Назовите автора романа «Завещание Оскара Уайльда». 
 (*ответ*) П. Экройд 
 Р. Олдингтон 
 У. Голдинг 
 Дж. Барнз 
Назовите автора романа «Тэсс из рода д’Эрбервиллей». 
 (*ответ*) Т. Гарди 
 Дж. Джойс 
 В. Вулф 
 С. Моэм 
Назовите автора романов «Женщина французского лейтенанта», «Волхв», «Башня из черного дерева». 
 (*ответ*) Дж. Фаулз 
 Дж. Барнз 
 А. Мердок 
 М. Спарк 
Назовите автора романов «Жизнь и приключения Николаса Никльби», «Крошка Доррит», «Холодный дом». 
 (*ответ*) Ч. Диккенс 
 У.М. Теккерей 
 Дж. Остен 
 Э. Гаскелл 
Назовите автора романов «Любовник леди Чаттерлей», «Влюбленные женщины», «Радуга». 
 (*ответ*) Д.Г. Лоуренс 
 Дж. Голсуорси 
 Р. Киплинг 
 Г. Уэллс 
Назовите автора романов «Мельница на Флоссе» и «Мидлмарч» 
 (*ответ*) Дж. Элиот 
 Э. Бронте 
 Ч. Диккенс 
 Г. Филдинг 
Назовите автора романов «Нортенгерское аббатство», «Эмма», «Гордость и предубеждение» 
 (*ответ*) Дж. Остен 
 В. Скотт 
 Ч. Диккенс 
 Ш. Бронте 
Назовите автора романов «Повелитель мух», «Шпиль», «Пирамида». 
 (*ответ*) У. Голдинг 
 К. Уилсон 
 А. Мердок 
 Ч.П. Сноу 
Назовите автора романов «Похищенный», «Черная стрела», «Владелец Баллантрэ». 
 (*ответ*) Р.Л. Стивенсон 
 Р. Киплинг 
 Дж. Элиот 
 Т. Гарди
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Достаточное количество оксида магния обработали 40 кг 10%-го раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2HNO3 + MgO = Mg(NO3)2 + H2O
m (HNO3) = 40000*0,1= 4000 г
n(HNO3) = 4000/63 = 63,5 моль
n(Mg(NO3)2) = n(HNO3)/2 = 31,7 моль
m (Mg(NO3)2) = 31,7*148 = 4698 г = 4,698 кг
Вопрос: Напишите уравнения реакций для переходов: 
С →СН4 → ... →CaCO3→ ... → CaCO3.
Рассмотрите все реакции в свете ОВР и ТЭД везде, где это имеет место.
Категория: школьный раздел
Ответы:
С + 2Н2 = СН4
С0 +4е = С-4 окислитель
Н20 -2е = 2Н+1 восстановитель 
СН4 + О2 = СО2 + Н2О
С-4 -8е = С+4 восстановитель
О20 +4е = 2О-2 окислитель
СО2 + СаО = СаСОз
CaCO3+2HCl→ CaCl2 +H2O + CO2
CaCO3+2H+→ Ca2+ +H2O + CO2↑
CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
Ca2++CO32-=CaCO3
Вопрос: Дайте характеристику реакции, уравнение которой
Zn + 2НС1 = ZnCl2 + H2↑ + Q,
по всем изученным признакам классификации.
Рассмотрите реакцию с точки зрения ТЭД.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 + Q
Исходные вещества: 1 моль цинк, 2 моль соляной кислоты (1 атом водорода, 1 атом хлора в молекуле). Продукты реакции: 1 моль хлорида цинка (1 атом цинка, 2 атома хлора в ФЕ), 1 моль водорода (2 атома водорода).
Экзотермическая реакция
Цинк – тв., соляная кислота – ж., хлорид цинка тответ к заданию по химии: (раствор), водород – г.
Без катализатора
С изменением степеней окисления
Необратимая 
2H++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+H20
2H++Zn0=Zn2++H20
Вопрос: К 160 кг 10%-го раствора сульфата меди (II) прибавили избыток железных опилок. Какая масса меди выделилась, если выход продукта составил 90% от теоретически возможного?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
m (CuSO4) = 160000*0,1= 16000 г
n (CuSO4) = 16000/160= 100 моль
n (CuSO4)= n (Cu) по уравнению (теор.) = 100 моль
n (Cu) = 100/0,9 = 90 моль (пр.)
m (Cu) = 90*64= 5760 г
Вопрос: Напишите уравнения реакций для переходов: 
N2 →... →NO →N02 →... →Cu(N03)2.
Рассмотрите все реакции в свете ОВР и ТЭД везде, где это имеет место.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1)N2+3H2->t,кат. ->2NH3
N20 +2*3е→2N-3 окислитель 
H20 -2*1е→2H+1 восстановитель 
2)4NH3+5O2->t,кат. ->4NO+6H2O
N-3 - 5е→N+2 восстановитель 
O20 +4e→2O-2 окислитель 
3)2NO+O2->2NO2
N+2 - 2е→N+4 восстановитель 
O20 +4e→2O-2 окислитель 
4)4NO2+2H2O+O2->4HNO3
N+4 - 1е→N+5 восстановитель 
O20 +4e→2O-2 окислитель 
5)Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Cu0 + 4H+ +2NO3 -= Cu2+ + 2NO2 + 2H2O
Вопрос: Дайте характеристику реакции, уравнение которой
2NO + 02 2N02 + Q,
по всем изученным признакам классификации. Рассмотрите данную реакцию в свете ОВР.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2NO + O2 = 2NO2 + Q
N+2 -2e = N+4 восстановитель
O2 +4e = 2O-2 окислитель
Исходные вещества: 2 моль оксида азота 2 (молекула из 1 атома азота и 1 атома кислорода), 1 моль кислорода (молекула из 2 атомов кислорода). Продукт реакции – оксид азота 4, 2 моль (1 атом азота и 2 атома кислорода в молекуле). Исходные вещества продукты реакции – газы.
Реакция: 
Экзотермическая.
Окислительно-восстановительная.
Прямая.
Некаталитическая.
Обратимая.
Вопрос: Цинк массой 6,5 кг обработали избытком раствора серной кислоты. Определите объем выделившегося газа, если выход продукта реакции составил 80% от теоретически возможного.
Категория: школьный раздел
Ответы:
H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑
n(Zn) = 65000/65 = 1000 моль
n(H2) = n(Zn) = 1000 моль (теор.)
n(H2)практ. = 1000*0,8 = 800моль
V(H2) = 800*22,4 = 17920л
Вопрос: Напишите уравнения реакций для переходов: 
S →FeS →S02 →... →H2S04 →... .
Рассмотрите все реакции в свете ОВР и ТЭД везде, где это имеет место.
Категория: школьный раздел
Ответы:
S+ Fe = FeS
S0 + 2e = S-2 окислитель
Fe0 -2e= Fe+2 восстановитель
4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2↑
S-2 -6e = S+4 восстановитель
O2 +4e = 2O-2 окислитель
2SO2 + O2 = 2SO3
S +4 - 2е→ S +6 восстановитель 
O20 +4e→2O-2 окислитель 
SO3 + H2O = H2SO4
SO3 + H2O = 2H+ +SO42-
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
2H+ +2OH- = H2O
Вопрос: Дайте характеристику реакции, уравнение которой
С02 + С 2СО - Q,
по всем изученным признакам классификации. Рассмотрите данную реакцию в свете ОВР.
Категория: школьный раздел
Ответы:
СО2 + С = 2СО– Q
С+4 +2е = С+2 окислитель
С0 -2е =С+2 восстановитель
Исходные вещества: 1 моль оксида углерода 4 (1 атом углерода, 2 атома кислорода) – газ, 1 моль углерода (1 атом углерода) -тответ к заданию по химии: Продукт реакции – 2 моль оксида углерода 2 (1 атом углерода, 1 атома кислорода) – газ.
Эндотермическая 
ОВР
Вопрос: Закончите уравнение ОВР и расставьте коэффициенты в нем методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: 
Zn + H2S04(KOHЦ) →.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Zn + H2SO4(конц.) → ZnSO4 + H2S↑ + H2O 
уравнения полуреакций
Zn0 – 2e– → Zn+2| 2 | 8 | 4 | – восстановитель 
S+6 + 8e– → S–2 | 8 | 8 | 1 | – окислитель
4Zn0 + S+6 = 4Zn+2 + S–2
4Zn + 5H2SO4(конц.) = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O
Вопрос: Назовите автора романов «Сдается в наем», «Белая обезьяна», «Девушка ждет». 
 (*ответ*) Дж. Голсуорси 
 В. Вулф 
 Д.Г. Лоуренс 
 С. Моэм 
Назовите автора романов «Смерть героя», «Все люди - враги», «Дочь полковника». 
 (*ответ*) Р. Олдингтон 
 С. Моэм 
 И. Во 
 О. Хаксли 
Назовите автора романов «Тихий американец», «Сила и слава», «Суть дела». 
 (*ответ*) Г. Грин 
 Ч.П. Сноу 
 А. Мердок 
 У. Голдинг 
Назовите главное действующее лицо цикла романов Ч.П. Сноу «Чужие и братья». 
 (*ответ*) Льюис Элиот 
 Джимми Диксон 
 Кэрол Фишер 
 Сомс Форсайт 
Назовите годы жизни Ч. Диккенса. 
 (*ответ*) 1812 - 1870 
 1912 - 1970 
 1870 - 1912 
 1712 - 1770 
Назовите имя героини знаменитых книг Л. Кэрролла. 
 (*ответ*) Алиса 
 Тэсс 
 Агнес 
 Нелл 
Назовите имя героя «Книги джунглей» Р. Киплинга 
 (*ответ*) Маугли 
 Ким 
 Пак 
 Питер Пэн 
Назовите имя главного героя романа Ч. Диккенса «Большие надежды» («Большие ожидания») 
 (*ответ*) Пип 
 Дэвид 
 Оливер 
 Поль 
Назовите ключевой роман «английского цикла» В. Скотта. 
 (*ответ*) «Айвенго» 
 «Вудсток» 
 «Квентин Дорвард» 
 «Пуритане» 
Назовите ключевой роман «шотландского цикла» В. Скотта. 
 (*ответ*) «Роб Рой» 
 «Гай Маннеринг» 
 «Антикварий» 
 «Уэверли» 
Назовите литературное направление, к которому принадлежали Т.С. Элиот, Дж. Джойс, В. Вулф. 
 (*ответ*) модернизм 
 «литература действия» 
 реализм 
 постмодернизм 
Назовите литературное направление, которое представлял Р. Киплинг. 
 (*ответ*) «литература действия» 
 модернизм 
 эстетизм 
 критический реализм 
Назовите основные течения английского романтизма. 
 (*ответ*) «лейкисты», романтики младшего поколения, лондонские романтики 
 прерафаэлиты, «лейкисты», лондонские романтики 
 лондонские романтики, романтики младшего поколения 
 «лейкисты», поэты «озерной школы», лондонские романтики 
Назовите основоположника английского исторического романа. 
 (*ответ*) В. Скотт 
 Дж. Остен 
 Ч. Диккенс 
 П.Б. Шелли
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? Объемная доля выхода водорода составляет 90% от теоретически возможного.
Категория: школьный раздел
Ответы:
H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑
n(Zn) = 13/65 = 0,2 моль
n(H2) = n(Zn) = 0,2 моль (теор.)
n(H2)практ. = 0,2*0,9 = 0,18 моль
V(H2) = 0,18*22,4 = 4,032 л
Вопрос: Напишите уравнения реакций для переходов: 
Si →...→ Na2Si03 →...→ Si02.
Рассмотрите все реакции в свете ОВР и ТЭД везде, где это имеет место.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Si + O2 = SiO2
S0 -4e = S+4 восстановитель
O2 +4e = 2O-2 окислитель
SiO2 + Na2O = Na2SiO3 
SiO2 + Na2O = 2Na+ +SiO32-
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 ↓+ 2NaCl
2Н+ + SiO32- = H2SiO3 ↓
H2SiO3 = SiO2 + Н2О
Вопрос: Дайте характеристику реакции, уравнение которой
H20(nap) + C0H2 + C02-Q,
по всем изученным признакам классификации.
Рассмотрите данную реакцию в свете ОВР.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Н+12О + С+2О = Н02 + С+4О2 – Q
2Н+1 +2е = Н02 окислитель
С+2 -2е =С+4 восстановитель
Исходные вещества: 1 моль воды (2 атома водорода, 1 атом кислорода) – газ, 1 моль оксида углерода 2 (1 атом углерода, 1 атом кислорода) -газ. Продукты реакции – 1 моль водорода (2 атома водорода в молекуле) – газ, 1 моль оксида углерода 4 (1 атом углерода, 2 атома кислорода) – газ.
Эндотермическая 
ОВР
Прямая
Обратимая
Некаталитическая.
Вопрос: В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель
NH3 + CuO→N2 + ... + ... .
Категория: школьный раздел
Ответы:
3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
Cu+2 + 2е = Cu0 окислитель
2N-3 -6е = N20 восстановитель
Вопрос: 10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составил 80% от теоретически возможного?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2HNO3 + MgO = Mg(NO3)2 + H2O
n(MgO) = 1000/40 = 250 моль
n(Mg(NO3)2) = n(MgO) = 250 моль (теор.)
n(Mg(NO3)2)практ. = 250*0,8 = 200 моль
m (Mg(NO3)2) 200*148 = 29600 г
Вопрос: Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений
СН3—СН2—СН3 → СН2=СН—СН3 → СО2.
Назовите все вещества в цепочке.
Категория: школьный раздел
Ответы:
СН3-СН2-СН3 → СН2=СН-СН3 + Н2 (пропан – пропен)
2СН2=СН-СН3 + 9О2→ 6СО2 + 6Н2О (пропен – углекислый газ)
Вопрос: Напишите формулу уксусной кислоты. Опишите применение этого вещества в быту и промышленности.
Категория: школьный раздел
Ответы:
СН3СООН 
Применение в промышленности. Растворитель при производстве лаков, красок; реагент для получения сложных эфироответ к заданию по химии: Используется для переведения целлюлозы в раствор (получение ацетата целлюлозы) , для растворения некоторых полимеров (например, хитозана) ; в орответ к заданию по химии: синтезответ к заданию по химии: В пищевой промышленности - добавка Е260 - консервант. Можно использовать для получения уксусного ангидрида, который используется в орг синтезответ к заданию по химии: Также для приготовления буферных растворов (уксусный буфер) или просто для подкисления среды. 
Применение в быту. Столовый уксус - 9%, уксусная эссенция - 80%. В малых количествах приправа к блюдам. Также для дезинфекции, удаления накипи с чайника; как очищающее средство, для создания запаха.
Вопрос: Напишите формулу этилового спирта. Опишите применение этого вещества в быту и промышленности.
Категория: школьный раздел
Ответы:
С2H5OH
Применение
Топливо; сырьё для получения многих химических веществ, растворитель, компонент антифризов и стеклоомывателей; в бытовой химии этанол применяется в чистящих и моющих средствах, в особенности для ухода за стеклом и сантехникой; в медицине – антисептик, растворитель, консервант, противоядие и др. В быту: наряду с водой, является основным компонентом спиртных напитков (водка, вино, джин, пиво и др.). Применяется для фиксирования и консервирования биологических препаратов.
Вопрос: Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений
С2Н4 —> С2Н6 —> С2Н5Сl.
Назовите все вещества в цепочке.
Категория: школьный раздел
Ответы:
С2Н4 + Н2 → С2Н6 (этилен – этан)
CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl +HCl (этан – хлорэтан)
Вопрос: Напишите формулу пропана. Опишите применение этого вещества в быту и промышленности.
Категория: школьный раздел
Ответы:
C3H8
Топливо
При выполнении газопламенных работ на заводах и предприятиях
в заготовительном производстве;
для резки металлолома;
для сварки неответственных металлоконструкций.
При кровельных работах.
При дорожных работах для разогрева битума и асфальта.
В качестве топлива для переносных электрогенераторов.
Для обогрева производственных помещений в строительстве.
Для обогрева производственных помещений (на фермах, птицефабриках, в теплицах).
Для газовых плит, водогрейных колонок в пищевой промышленности.
В быту
при приготовлении пищи в домашних и походных условиях;
для подогрева воды;
для сезонного обогрева отдалённых помещений — частных домов, отелей, ферм;
для сварки труб, теплиц, гаражей и других хозяйственных конструкций с использованием газосварочных постов.
В последнее время широко используется в качестве автомобильного топлива, так как дешевле и экологически безопаснее бензина.
В химической промышленности используется для получения пропилена, сырья для производства полипропилена.
Является исходным сырьём для производства растворителей.
В пищевой промышленности пропан зарегистрирован в качестве пищевой добавки E944.
Хладагент.
Вопрос: Назовите писателя - лауреата Нобелевской премии по литературе. 
 (*ответ*) Р. Киплинг 
 Р.Л. Стивенсон 
 О. Уайльд 
 А. Конан Дойл 
Назовите писателя ХIХ века. 
 (*ответ*) Ч. Диккенс 
 У. Голдинг 
 Б. Джонсон 
 Г. Филдинг 
Назовите писателя ХIХ века. 
 (*ответ*) У. М. Теккерей 
 Л. Стерн 
 Дж. Р.Р. Толкин 
 Дж. Уэйн 
Назовите писателя ХХ века. 
 (*ответ*) Г. Грин 
 О. Голдсмит 
 Э. Бронте 
 Р. Браунинг 
Назовите писателя ХХ века. 
 (*ответ*) Дж. Фаулз 
 Дж. Остен 
 Э. Гаскелл 
 В. Скотт 
Назовите писателя, представляющего литературу «рассерженной молодежи». 
 (*ответ*) Дж. Осборн 
 Дж. Фаулз 
 А. Мердок 
 Г. Грин 
Назовите поэта, принадлежавшего к «озерной школе». 
 (*ответ*) С.Т. Колридж 
 А. Теннисон 
 Дж. Китс 
 Дж. Г. Байрон 
Назовите поэта, принадлежавшего к «озерной школе». 
 (*ответ*) У. Вордсворт 
 М. Шелли 
 П.Б. Шелли 
 У. Блейк 
Назовите поэта, принадлежавшего к группе лондонских романтиков. 
 (*ответ*) Дж. Китс 
 Р. Браунинг 
 С.Т. Колридж 
 Дж. Г. Байрон 
Назовите поэта, принадлежавшего к группе романтиков младшего поколения. 
 (*ответ*) П.Б. Шелли 
 Ч. Лэм 
 Р. Саути 
 У. Вордсворт 
Назовите псевдоним писательницы М.Э. Эванс. 
 (*ответ*) Джордж Элиот 
 Джейн Остен 
 Шарлотта Бронте 
 Элизабет Гаскелл 
Назовите псевдоним Ч.Л. Доджсона. 
 (*ответ*) Льюис Кэрролл 
 Герберт Уэллс 
 Джордж Элиот 
 Оскар Уайльд 
Назовите роман Айрис Мердок. 
 (*ответ*) «Замок на песке» 
 «На маяк» 
 «Волхв» 
 «Повелитель мух» 
Назовите роман В. Скотта, действие которого происходит во Франции. 
 (*ответ*) «Квентин Дорвард» 
 «Пуритане» 
 «Айвенго» 
 «Роб Рой»
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Напишите формулу ацетилена. Опишите применение этого вещества в быту и промышленности.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Структурная формула ацетилена H–C≡C–H
Ацетилен широко применяют в органическом синтезответ к заданию по химии: Он является одним из исходных веществ при производстве синтетических каучуков, поливинилхлорида и других полимероответ к заданию по химии: Из ацетилена получают уксусную кислоту, растворители (1,1,2,2-тетрахлорэтан и 1,1,2-трихлорэтен). При сжигании ацетилена в кислороде температура пламени достигает 3150 °С, поэтому его используют при сварке и резке металлов.
Вопрос: Напишите формулу этилена. Опишите применение этого вещества в быту и промышленности.
Категория: школьный раздел
Ответы:
C2Н4
Этилен является одним из базовых продуктов промышленной химии и стоит в основании ряда цепочек синтеза. Основное направление использования этилена — в качестве мономера при получении полиэтилена Этилен - исходное соединение для получения полиэтилена высокого и низкого давления и олигомеров этилена, являющихся основой ряда синтетических смазочных масел. Этилен применяют как исходный материал для производства ацетальдегида и синтетического этилового спирта. Также он используется для синтеза этилацетата, стирола, винилацетата, хлористого винила; при производстве 1,2-дихлорэтана, хлористого этила.
Этилен используют для ускорения созревания плодов — например, помидоров, дынь, апельсинов, мандаринов, лимонов, бананов; дефолиации растений, снижения предуборочного опадения плодов, для уменьшения прочности прикрепления плодов к материнским растениям, что облегчает механизированную уборку урожая.
Вопрос: Напишите формулу этиленгликоля. Опишите применение этого вещества в быту и промышленности.
Категория: школьный раздел
Ответы:
HO—CH₂—CH₂—OH 
Этиленгликоль – для производства лавсана и для приготовления антифризов — водных растворов, замерзающих значительно ниже 0°С (использование их для охлаждения двигателей позволяет автомобилям работать в зимнее время) В производстве целлофана, полиуретанов и ряда других полимероответ к заданию по химии: Как растворитель красящих веществ; 
В органическом синтезответ к заданию по химии: Этиленгликоль является исходным сырьём для производства взрывчатого вещества нитрогликоля. Этиленгликоль также применяется: при производстве конденсаторов, при производстве 1,4-диоксана, как теплоноситель в системах чиллер-фанкойл, в качестве компонента крема для обуви (1—2 %), в составе для мытья стёкол вместе с изопропиловым спиртом.
Вопрос: Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений
СН≡СН→ СН2=СН2→ С2Н5ОН→ СО2.
Укажите условия протекания реакций. Назовите все вещества в цепочке.
Категория: школьный раздел
Ответы:
СН≡СН + Н2 (платина, темп.) →СН2=СН2 (ацетилен – этилен)
CH2=CH2 + H2O t,H3PO4→ CH3-CH2-OH (этанол – этиловый спирт)
C2H5OH+3O2(горение) =3H2O+2CO2 (этанол – вода и углекислый газ)
Вопрос: Напишите формулу сахарозы. Опишите применение этого вещества в быту и промышленности.
Категория: школьный раздел
Ответы:
С12Н22О11
Сахароза находит многочисленное применение и в первую очередь как пищевой продукт — сахар. Она также служит в качестве исходного вещества в различных ферментационных процессах получения этилового спирта, глицерина, лимонной кислоты. Применяется также для изготовления лекарств.
Вопрос: Напишите формулу муравьиного альдегида. Опишите применение этого вещества в быту и промышленности.
Категория: школьный раздел
Ответы:
СН2О метаналь, применяется в качестве дубителя в кожевенном производстве и дубления желатина при производстве кинофотоплёнки. Из-за сильного дубящего эффекта формальдегид является также сильным антисептиком, это свойство формалина используется в медицине (формидрон и подобные препараты) и для консервации биологических материалов (создание анатомических и других препаратов). Водный раствор формальдегида (метандиол), стабилизированный карбамидом, — КФК — является одним из важнейших источников формальдегида и карбамида в производстве карбамидоформальдегидных, меламинокарбамидоформальдегидных смол и для обработки карбамида против слеживаемости; применяется в деревообрабатывающей и мебельной промышленности для производства фанеры, ДСП и т. д.
Основная часть формальдегида идёт на изготовление полимеров-реактопластов (фенолформальдегидные, карбамидформальдегидные и меламинформальдегидные смолы), он широко используется также в промышленном органическом синтезе (пентаэритрит, триметилолпропан и т. д.). В пищевой промышленности зарегистрирован под кодом E240. Допускается применение формальдегида в качестве консерванта в количестве до 0,1 % в составе косметических средств, предназначенных для гигиены полости рта, и до 0,2 % в прочих косметических препаратах.
Вопрос: Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений
СН4→ С02→ С6Н1206 → СН3—СН2—ОН→ СН2=СН2.
Назовите все вещества в цепочке: Укажите условия проведения реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CH4+2O2(горение)=CO2+2H2O (метан – углекислый газ)
6CO2 + 6H2O hν, хлорофилл → C6H12O6 + 6O2 (углекислый газ и вода – глюкоза и кислород)
C6H12O6 дрожжи → 2C2H5OH + 2CO2↑(глюкоза – этанол)
CH3CH2OH ⇄ CH2=CH2 + H2O (При сильном нагревании этанола с серной кислотой, а также при пропускании паров над нагретым до 350÷500 °C оксидом алюминия – дегидратация, обр.этилена).
Вопрос: Напишите формулу глицерина. Опишите применение этого вещества в быту и промышленности.
Категория: школьный раздел
Ответы:
HOCH2-СH(OH)-CH2OH
Глицерин широко используется в кожевенной, текстильной промышленности при отделке кож и тканей и в других областях народного хозяйства. Сорбит (шестиатомный спирт) используется как заменитель сахара для больных диабетом. Глицерин находит широкое применение в косметике, пищевой промышленности, фармакологии, производстве взрывчатых вещестответ к заданию по химии: Чистый нитроглицерин взрывается даже при слабом ударе; он служит сырьем для получения бездымных порохов и динамита ― взрывчатого вещества, которое в отличие от нитроглицерина можно безопасно бросать. Динамит был изобретен Нобелем, который основал известную всему миру Нобелевскую премию за выдающиеся научные достижения в области физики, химии, медицины и экономики. Нитроглицерин токсичен, но в малых количествах служит лекарством, так как расширяет сердечные сосуды и тем самым улучшает кровоснабжение сердечной мышцы.
Вопрос: Напишите формулу глюкозы. Опишите применение этого вещества в быту и промышленности.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Глюкоза является ценным питательным продуктом. В организме она подвергается сложным биохимическим превращениям в результате которых образуется диоксид углерода и вода, при это выделяется энергия согласно итоговому уравнению: 
C6H12O6 + 6O2 → 6H2O + 6CO2 + 2800 кДж
Так как глюкоза легко усваивается организмом, её используют в медицине в качестве укрепляющего лечебного средства при явлениях сердечной слабости, шоке, она входит в состав кровозаменяющих и противошоковых жидкостей. Широко применяют глюкозу в кондитерском деле (изготовление мармелада, карамели, пряников и т. д.), в текстильной промышленности в качестве восстановителя, в качестве исходного продукта при производстве аскорбиновых и глюконовых кислот, для синтеза ряда производных сахаров и т.ответ к заданию по химии: Большое значение имеют процессы брожения глюкозы. Так, например, при квашении капусты, огурцов, молока происходит молочнокислое брожение глюкозы, так же как и при силосовании кормоответ к заданию по химии: Если подвергаемая силосованию масса недостаточно уплотнена, то под влиянием проникшего воздуха происходит маслянокислое брожение и корм становится непригоден к применению. На практике используется также спиртовое брожение глюкозы, например при производстве пива.
Вопрос: Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку следующих превращений
С6Н12О6 → С2Н5ОН→ С2Н4→ С2Н2 → СО2.
Назовите все вещества в цепочкответ к заданию по химии: Укажите условия протекания реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
C6H12O6 дрожжи → 2C2H5OH + 2CO2↑(глюкоза – этанол и углекислый газ)
CH3CH2OH ⇄ CH2=CH2 + H2O (При сильном нагревании этанола с серной кислотой, а также при пропускании паров над нагретым до 350÷500 °C оксидом алюминия – дегидратация, обр.этилена)
C2H4 -> (t, Ni) -> C2H2 + H2 (этилен – ацетилен)
2СН ≡ СН + 5О2 горение→ 4СО2 + 2Н2О (ацетилен – углекислый газ)
Вопрос: Назовите роман Дж. Барнза. 
 (*ответ*) «История мира в десяти с половиной главах» 
 «Ритуалы на море» 
 «Коллекционер» 
 «Завещание Оскара Уайльда» 
Назовите роман О.Уайльда 
 (*ответ*) «Портрет Дориана Грея» 
 «Сыновья и любовники» 
 «Ким» 
 «Черная стрела» 
Назовите роман Томаса Гарди. 
 (*ответ*) «Джуд Незаметный» 
 «Мидлмарч» 
 «Лавка древностей» 
 «Ярмарка тщеславия» 
Назовите роман Ш. Бронте, принесший ей наибольшую известность. 
 (*ответ*) «Джен Эйр» 
 «Учитель» 
 «Городок» 
 «Шерли» 
Назовите роман, считающийся лучшим произведением Джордж Элиот. 
 (*ответ*) «Мидлмарч» 
 «Гордость и предубеждение» 
 «Джен Эйр» 
 «Сайлес Марнер» 
Назовите фамилию персонажей знаменитой эпопеи Дж. Голсуорси. 
 (*ответ*) Форсайт 
 Д’Эрбервилль 
 Грей 
 Ламберт 
Назовите центральное произведение в творчестве Мэри Шелли. 
 (*ответ*) «Франкенштейн» 
 «Каин» 
 «Освобожденный Прометей» 
 «Самсон-борец» 
Назовите центральный роман Эмилии Бронте. 
 (*ответ*) «Грозовой перевал» 
 «Городок» 
 «Шерли» 
 «Агнес Грей» 
Наиболее характерным произведением С.Т. Колриджа является 
 (*ответ*) «Поэма о старом моряке» 
 ода «Разрушение Бастилии» 
 ода «Франция» 
 сборник «Лирические баллады» 
Наибольшую автобиографичность имеет роман Ч. Диккенса 
 (*ответ*) «Жизнь Дэвида Копперфильда» 
 «Большие надежды» 
 «Лавка древностей» 
 «Домби и сын» 
О «потерянном поколении» рассказывается в романе 
 (*ответ*) «Смерть героя» 
 «Женщина французского лейтенанта» 
 «Луна и грош» 
 «Улисс» 
Об одичании детей на необитаемом острове рассказывается в романе У. Голдинга. 
 (*ответ*) «Повелитель мух» 
 «Свободное падение» 
 «Шпиль» 
 «Пирамида» 
Образом Давида Балфура объединены романы Р.Л. Стивенсона 
 (*ответ*) «Похищенный» и «Катриона» 
 «Владелец Баллантрэ» и «Черная стрела» 
 «Остров сокровищ» и «Катриона» 
 «Катриона» и «Черная стрела» 
П.Б. Шелли называл «основным содержанием эпохи, в которую мы живем» 
 (*ответ*) Французскую буржуазную революцию 1789 - 1794 гг. 
 Октябрьскую революцию в России 1917 г. 
 Русскую революцию 1905 г. 
 «Славную революцию» в 1688 - 1689 гг.
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Напишите формулу крахмала. Опишите применение этого вещества в быту и промышленности.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В пищевой промышленности крахмал используется для получения глюкозы, патоки, этанола, в текстильной — для обработки тканей, в бумажной — в качестве наполнителя. Кроме того, крахмал входит в состав большинства колбас, майонеза, кетчупа и пр. В мире наибольшее применение крахмал нашёл в целлюлозно-бумажной промышленности, насчитывая миллионы метрических тонн ежегодно. Модифицированный крахмал является основным компонентом клея для обоеответ к заданию по химии: Применяется в фармацевтической промышленности в качестве наполнителя таблетированных форм лекарственных препаратов, некоторых лекарственных капсул, декстраны (декстрины) используются для приготовления ряда инфузионных растворов для внутривенных вливаний (гемодез, полиглюкин, реополиглюкин и т. д.).
Крахмал используется для накрахмаливания предметов одежды: воротников, халатов и т. ответ к заданию по химии: Крахмальный клейстер применяется для приклеивания обоев, изготовления папье-машответ к заданию по химии: Иногда крахмал используется в качестве присыпок.
Вопрос: Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений: 
СаС2→ С2Н2→ С2Н4→ С2Н5ОН → С02.
Назовите все вещества в цепочкответ к заданию по химии: Укажите условия протекания реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 (карбид кальция – ацетилен)
СН≡СН + Н2 (платина, темпер.)→СН2=СН2 (ацетилен – этилен)
CH2=CH2 + H2O (H2SO4)→ C2H5OH (этилен – этанол)
C2H5OH + 3O2→2CO2+3 H2O горение этанола
Вопрос: Напишите уравнения гидролиза солей: карбоната калия, хлорида меди (II) , нитрата свинца (II), фосфата натрия
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Карбонат Калия.
K2CO3 + HOH ⇄ KHCO3 + KOH
2K+ + CO32- + HOH ⇄ K+ + HCO3- + K+ + OH-
CO32- + HOH ⇄ HCO3- + OH-
раствор имеет щелочную среду.
2. Хлорид меди.
CuCl2 + HOH ⇄ CuOHCl + HCl
Cu2+ + 2Cl- + HOH ⇄ CuOH+ + Cl- + H+ + Cl-
Cu2+ + HOH ⇄ CuOH+ + H+
раствор будет иметь кислую среду.
3. Нитрат Свинца. 
Pb(NO3)2 + HOH ⇄ PbOHNO3 + HNO3
Pb2+ + 2NO3- + HOH ⇄ PbOH+ + NO3- + H+ + NO3-
Pb2+ + HOH ⇄ PbOH+ + H+
раствор будет иметь кислую среду.
4. Фосфат натрия(ортофосфат)
Первая
Na3PO4 + HOH ⇄ Na2HPO4 + NaOH
3Na+ + PO43- + HOH ⇄ 2Na+ + HPO42- + Na+ + OH-
PO43- + HOH ⇄ HPO42- + OH-
раствор имеет щелочную среду.
Вопрос: Техническую соду, массовая доля примесей в которой составляет 10 %, обработали соляной кислотой. При этом выделилось 4 моль оксида углерода(IV). Вычислите массу технической соды, вступившей в реакцию с кислотой.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение 
Х моль                             4 моль
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
1 моль                             1 моль
4 x (2*23 + 12 + 48)  = 424 г карбоната натрия вступило в реакцию. это 90%, 
а Х - 100%
Х = 424*100 / 90 = 471,1 г
Ответ: 471,1 г.
Вопрос: Какие реакции называют качественными?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Те реакции, с помощью которых определяют наличие того или иного иона в растворе.
Вопрос: В раствор, содержащий 40 г сульфата меди (II), поместили железные опилки. Какие вещества образуются в результате реакции и какова их масса?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение
Запишем уравнение реакции: 
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
теперь найдем, сколько моль соли вступит в реакцию
M(CuSO4)=64+32+16*4=160г/моль
n(CuSO4)=m/M=40г/160г/моль=0,25 моль
из уравнения видно, что 1 моль соли соответствует 1молю образующейся меди 1 молю сульфата железа, следовательно
n(FeSO4)=n(Cu)=0,25 моль
теперь найдем массы продуктов реакции
m(FeSO4)=0,25 моль*152г/моль=38г
m(Cu)=0,25 моль*64г/моль=16 г

решение задания по химии
Вопрос: К 20 г раствора, содержащего 5% сульфат меди, добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение 
1. Составляем уравнение образования осадка
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
осадок Cu(OH)2
2.находим сулфат меди (II) в растворе
m(CuSO4в-ва)= m (р-ра)*w/100%=20*5/100=1г
3, находим количество сульфата меди
n( CuSO4)=m (CuSO4)/M (CuSO4)=1г/160г/моль=0,00625 моль
4, n( CuSO4)=n (Cu (OH)2)
5. находим массу осадка
m (Cu (OH)2)=n (Cu (OH)2)*М (Cu (OH)2)=0,00625моль*98г/моль=0,6125г
Ответ: m (Cu (OH)2)= 0,6125г
Вопрос: Что означает выражение: «Степень электролитической диссоциации уксусной кислоты в данном растворе равна 0,3»?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Это означает, что из 100 молекул распалось на ионы 30, т.ответ к заданию по химии: кислота диссоциирует на 30%
Вопрос: Используя понятие «степень диссоциации», объясните смысл понятий «сильная кислота» и «слабая кислота».
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сильная кислота - электролит, который при растворении в воде полностью диссоциирует на ионы, степень диссоциации у нее равна 1
Слабая кислота - электролит, который при растворении в воде диссоциирует на ионы незначительно, степень диссоциации у нее <1