nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Вычислите рН раствора, полученного смешенного 19 см3 6,2 н. раствора уксусной кислоты и 1 см3 2,0 н. раствора ацетата натрия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Получается буферный раствор - смесь слабой кислоты и ее соли (анионов слабой кислоты):
рН = рКа + lg ([соли] / [кислоты])

См = Сн/z, где z - число эквивалентности.
Для кислоты =основности, для соли - числу катионов или анионов, умноженному на заряд соотв. иона.
Уксусная кислота - одноосновная, поэтому z=1.
В ф-ле ацетата натрия имеется по 1 иону с единичным зарядом, поэтому z=1.
Соотв., для обоих в-в Сн=См.

При смешивании р-ра получен буф. раствор объемом 19+1=20 мл = 0,02 л
С1V1 = C2V2, отсюда:
См(соли, буф.) = С1V1 / V2(буф.) = 6,2 ∙ 0,019 / 0,02 = 5,89 М
См(к-ты, буф.) = С1V1 / V2(буф.) = 2 ∙ 0,001 / 0,02 = 0,1 М

рКа (укс. к-ты) = 4,76 
рН = 4,76 + lg (5,89 / 0,1) = 6,53
Вопрос: Вычислите pH ацетатной буферной смеси, содержащей 0.1 М уксусной кислоты CH3COOH и 0.01 М ацетата натрия CH3COONa (K(CH3COOH)=1,74∙10^-5)
Категория: школьный раздел
Ответы:
pH = –lg [H+]
Для буферных растворов, образованных слабой кислотой и солью этой кислоты: 
[Н+] = Kкислоты ∙ Скислоты / С соли = 
1,74∙10^-5 ∙ 0,1 / 0,01 = 1,74∙10^-4 М
pH = –lg (1,74∙10^-4) = 3,76
Вопрос: В 200 см3 0,1 M раствора уксусной кислоты содержится 1,64 г безводного ацетата натрия. Рассчитайте рН буферного раствора. (К(CH3COOH) = 1,8∙10^-5).
Категория: школьный раздел
Ответы:
pH=pKa+lg(Cм(CH3COONa)/Cм(CH3COOH))
pКа = – lg1,8 ∙10^-5 = 4,74
Cм(CH3COOH) = 0,1 M
Cм(CH3COONa) = n/V = m/MV = 1,64 / (82 ∙ 0,2) = 0,1M
pH=4,74+lg1 = 4,74
Вопрос: Рассчитайте рН буферного раствора, полученного при смешении 75 мл 0,4 н NH3 и 150 мл 0,2 н NH4Cl. Kдис (NH3)=1,8∙10^-5.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При смешении слабого основания с его солью получается щелочная буферная смесь.
Для щелочной буферной смеси рН = 14 – рКдис + lg(Cосн./Cсоли)
рКдис = – lg Kдис
рН = 14 + lg Kдис + lg(Cосн./Cсоли) = 14 + lg Kдис + lg (n осн./ n соли) 
n = CV
рН =14 + lg(1,8∙10^-5) + lg ((0,075 ∙ 0,4)/(0,150 ∙ 0,2)) = 9,255 ≈ 9,26
Вопрос: Сколько мл 0,1 М раствора соляной кислоты надо добавить к раствору, содержащему 1 г карбоната натрия в 250 мл воды,чтобы получить раствор с рН=11?
Категория: школьный раздел
Ответы:
HCl реагирует с частью Na2СО3 с образованием кислой соли, вернее, гидрокарбонат-иона, выступающего в роли кислоты:
Na2СО3 + HCl → NaНСО3 + NaCl
В результате реакции в растворе будут находиться слабая кислота НСО3– и ее соль Na2СО3, т.е. образуется кислая буферная смесь. 
Для кислой буферной смеси рН = рКа – lg (Ск-ты/Ссоли)
рКа (НСО3–) = рКа2 (Н2СО3) = 10,32  
lg (Ск-ты/Ссоли) = рКа – pH = 10,32 – 11 = – 0,68
Ск-ты/Ссоли = 10^– 0,68 = 0,21
С=n/V
т.к. Na2СО3 и NaНСО3 находятся в одном растворе, то они занимают один и тот же общий объем, V сокращается, отсюда:
n к-ты/n соли = 0,21
Обозначим объем V(HCl ) = х
По ур. реакции n (NaНСО3) = n (HCl ) = С (HCl ) ∙ V (HCl ) =0,1х
n (Na2СО3) = n исх. (Na2СО3) – n (HCl )
n исх. (Na2СО3) = m/M = 1/106
n (Na2СО3) = 1/106 – 0,1х
0,21 = 0,1х / (1/106 – 0,1х)
х= 0,01637 л = 16,37 мл
Вопрос: pK лимонной кислоты 3,08, pK уксусной 4,76; pKугольной 6,10. 
Какую кислоту лучше взять для приготовления буферного раствора, стойко сохраняющего pH=3,10. Определить pH этого раствора, если к-ту нейтрализовать на 40%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ту, рК которой ближе всего к требуемому значению рН (3,10) - лимонную (рК=3,08).
Если к-ту нейтрализовать на 40%, получим буферную смесь, в кот соотношение конц-й кислоты и соли 60 : 40 соотв.: Ск-ты/Ссоли = 60/40 = 1,5
Для кислой буферной смеси рН = рКк-ты – lgСк-ты/Ссоли = 3,08 - lg 1,5 = 2,90
Вопрос: n(CH3COOH)=0,3 моль, n(CH3COOK)=0,2 моль, K(d)=1,8*10^(-5). Найти pН.
Категория: школьный раздел
Ответы:
[H+] = Kд ∙ (Скисл/Ссоль) = 1,8∙10^(-5) ∙ 0,3 / 0,2 = 2,7∙10^(-5) моль/л
рН = -lg [H+] = -lg 2,7∙10^(-5) = 4,57
Вопрос: Сколько граммов твердого формиата натрия необходимо растворить в 25 мл 0,03 М раствора муравьиной кислоты, чтобы получить в растворе pH 4?
Категория: школьный раздел
Ответы:
для кислой буферной смеси:
рН = рКа– lg(Скисл/Ссоли)
4= 3,75 – lg(Скисл/Ссоли)
lg(Скисл/Ссоли) = –0,25
0,03/Ссоли = 0,562
Ссоли = 0,0534 М
m соли = Ссоли ∙ V(р-ра) ∙ М = 0,0534 ∙ 0,025 ∙ 68 = 0,0907 г
Вопрос: Чему равен рН ацетатного буфера, если 1 л его содержит 0,9 моль эквивалентов уксусной кислоты и 0,6 моль эквивалентов ацетата натрия (константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,75∙10–5)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
для кислой буферной смеси рН = рКа – lgСк-ты/Ссоли
рКа(CH3COOH)= – lg Kа = – lg (1,75∙10^–5) = 4,76
рН = 4,76 – lg (0,9/0,6) = 4,58
Вопрос: Определить pН буферного раствора при добавлении 150 мл 0,2н раствора NaOH к 500 мл 0,1н раствора укс. кислоты. рК укс. кислоты равно 4,75.
Категория: школьный раздел
Ответы:
рН = рКа – lgСкисл/Ссоли
или
рН = рКа + lgСсоли/Скисл
основание здесь сильное, буфера образовать не может, зато при реакции со слабой укс. к-той образует соль, получаем кислую буферную смесь - оставшаяся слабая кислота + полученная ее соль: 
NaOH+СН3СООН = СН3СООNa + Н2О
n=CV
n(NaOH)=0.2x0.15=0.03 моль
n(СН3СООН)=0.1x0.5=0.05 моль
СН3СООН в избытке
После реакции:
n(СН3СООН)=0,05-0,03=0,02 моль
n(СН3СООNa)=0,03 моль

рН = рКа – lgСкисл/Ссоли = 4,75 – lg0,02/0,03 = 4,93
Объем получается общий 0,15+0,5=0,65 л, поэтому в числителе и знаменателе сокращается, и вместо конц-й можно использовать кол-ва к-ты и соли.
Вопрос: Сколько мл 0,01 н NaOH нужно добавить к 100 мл 0,5 н CH3COOH, чтобы получить буфер с pH = 4,75 ( pK CH3COOH = 4,75)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
чтобы рН был = рКа, С соли в р-ре должна быть = С к-ты, поэтому NaOH должен нейтрализовать 50% кислоты, т.е. 50 мл 0,5 н к-ты.
По з-ну эквивалентов, С1V1=С2V2
V2=С1V1/С2 = 50 ∙ 0,5 / 0,01 = 2500 мл
Вопрос: Сколько мл 0.6 н СН3СООNa нужно добавить к 600 мл 0.2 н CH3COOH,чтобы получить буфер с рН=4.75 (рК СН3СООН = 4.75)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
чтобы рН был = рКа, n(соли) в р-ре должно быть равно n(к-ты).
n=СV
С1V1 = С2V2
V2 = С1V1 / С2 = 600 ∙ 0,2 / 0,6 = 200 мл
Вопрос: Вычислить рН раствора, содержащего 0,05 моль/л аммиака и 0,02 моль/л хлорида аммония
Категория: школьный раздел
Ответы:
При смешении слабого основания с его солью получается щелочная буферная смесь.
Для щелочной буферной смеси рН = 14 – рКb + lg(Cосн./Cсоли)
рКb аммиака = – lg Kb
Kb (NH4OH)=1,8∙10^-5
рН =14 + lg(1,8∙10^-5) + lg (0,05 / 0,02) = 9,653 ≈ 9,65
Вопрос: Какую массу NH4Cl надо растворить в 100 мл раствора NH3 с массовой долей 1%, чтобы получить раствор с pН=9?
Категория: школьный раздел
Ответы:
для щелочной буферной смеси рН = 14 – рКb + lgCосн/Cсоли
рКb аммиака = 4,75
См(NH3) = 1000ωρ/M
ρ (1% NH3) = 0,9940 
См(NH3) = 1000 ∙ 0,01 ∙ 0,9940 / 17 = 0,585 М
lg(0,585/[NH4Cl]) = 9 – 14 + 4,75 = –0,25
[NH4Cl]= 0,585 / 10^–0,25 = 1,040 M
m=nM = CVM = 1,040 ∙ 0,100 ∙ 53,50 = 5,564 г
Вопрос: Имеются 250 мл раствора аммиака с рН=11. Какую массу нитрата аммония следует растворить в этом растворе для получения буфера с рН=9 ? рК(NH3)=4,75 .
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для щелочной буферной смеси рН = 14 – рКb + lg(Cосн/Cсоли)
рКb(NH3) = 4,75
lg(Cосн/Cсоли) = рН –14 + рКb = –0,25
для слабого основания рН = 14 – рКb/2 + lgСосн./2
lgСосн. = (рН – 14 + рКb/2)2 = 2рН – 28 + рКb = 22 – 28 + 4,75 = –1,25
lg(Cсоли) = lgСосн. – lg(Cосн/Cсоли) = –1,25 + 0,25 = –1
Cсоли = 10^–1 = 0,1 моль/л
m=nM = CVM = 0,1 ∙ 0,25 ∙ 53,50 = 1,3375 г
Вопрос: Рассчитайте рН буферного раствора, один литр которого содержит 0,1 моль уксусной кислоты и 0,01 моль ацетата натрия. Константа диссоциации уксусной кислоты Ка=1,74∙10-5; рКа=4,76
Категория: школьный раздел
Ответы:
рН = рКа + lg ([соли] / [кислоты]) = 4,76 + lg (0,01 / 0,1) = 3,76
Вопрос: У какого раствора буферная емкость по кислоте больше - у того, чья pH(р-ра)=pKд сл.кисл. +1, или у того, чья pH(р-ра)=pKд сл.кисл –1 ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Буферная емкость β – число эквивалентов кислоты или щелочи, которое следует добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить рН на единицу. 
рН буфера = pKд + lg (Cсоли/Ск-ты)
Если lg (Cсоли/Ск-ты) = +1 >0, то Cсоли > Ск-ты, и буферная емкость по кислоте больше, т.к. в буферном р-ре больше анионов, связывающих Н+:
А- + Н+ → НА
Если lg (Cсоли/Ск-ты) = –1 <0, то Cсоли < Ск-ты, и буферная емкость по кислоте меньше, т.к. в р-ре мало ионов, связывающих Н+.
Вопрос: Рассчитайте объем 0,5%-ного раствора соляной кислоты (плотность раствора 1,002 г/мл) и 0,2М раствора аммиака необходимых для приготовления 200 мл буферного раствора с pH=8,5.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В рез. частичной реакции аммиака с соляной кислотой: HCl + NH3 → NH4Cl 
(или точнее: NH3∙H2O + HCl → NH4Cl + H2O),
образовалась смесь аммиака с хлоридом аммония, т.е. щелочная буферная смесь.
Для щелочной буферной смеси рН = 14 – рКb + lg(Cосн/Cсоли)
рКb аммиака = 4,75
lg(Cосн/Cсоли) = рН –14 + рКb = 8,5 –14 + 4,75 = – 0,75
Cосн/Cсоли = 10^– 0,75=0,1778
Основание и соль находятся в одном объеме буферного раствора, поэтому вместо отношения конц-й можно использовать отношение количеств веществ в молях:
n осн/ n соли = 0,1778
По ур. реакции, для получения 1 моль соли прореагировали 1 моль кислоты и 1 моль аммиака. Т.е. до реакции на 0,1778+1=1,1778 часть аммиака приходилась 1 часть кислоты, и образовалась 1 часть соли. Т.о. кол-во кислоты = кол-ву полученнной соли.
Общий объем полученного раствора равен 200 мл = 0,2 л
n = СV
См(NH3) = 0,2М
См(HCl) = 1000ρω / M = 1002 ∙ 0,005 / 36,46 = 0,1374 М
Обозначим объем раствора аммиака Vо=х, а объем раствора взятой кислоты Vк=200–х
СоVо / СкVк = 1,1778 / 1
0,2х / 0,1374(200–х) = 1,1778
Vо= х= 89,45 мл
Vк = 200,0–89,45 = 110,55 мл
Вопрос: Довольно низкая доля женщин среди безработных характерна для автономных образований, где сказываются общая недостаточно высокая экономическая активность и традиционная нехватка женских рабочих мест; сюда относятся:
(*ответ*) Эвенкийский автономный округ - 45,7%
(*ответ*) Коми-Пермяцкий автономный округ - 49,4%
 Республика Дагестан - 45,7%
 Республика Башкортостан - 49,4%
Европейские постиндустриальные страны с информационным обществом - отдельная группа государств - с очень низкой занятостью в сельском хозяйстве; это:
(*ответ*) Бельгия
(*ответ*) Великобритания
(*ответ*) Германия
(*ответ*) Голландия
 Австрия
 Швейцария
 Люксембург
Если в период испытательного срока сам сотрудник пришел к выводу, что выполняемая работа не устраивает его по каким-либо причинам, он имеет право расторгнуть трудовой договор по собственному желанию, предупредив в письменной форме работодателя
(*ответ*) за три дня
 за два дня
 за четыре дня
 за пять дней
 за семь дней
За пределами США женщинам принадлежит всего _ руководящих должностей в 1000 крупнейших корпорациях
(*ответ*) 1%
 2%
 3%
 4%
 5%
Значимыми причинами роста смертности являются сердечно-сосудистые и онкологические заболевания, травмы и несчастные случаи, смертность мужчин от внешних воздействий _ превышает смертность женщин по этой причине
(*ответ*) в 3-4 раза
 в 2-3 раза
 в 1,5-2 раза
 в 2,5-3 раза
 в 3,5-4 раза
Из стран СНГ только две страны по результатам 1990-х гг. имели положительный миграционный баланс - это _, остальные государства теряли свое население в результате трудовой и нелегальной миграции
(*ответ*) Россия и Беларусь
 Россия и Украина
 Россия и Грузия
 Россия и Казахстан
 Россия и Армения
Изменения социально-экономических процессов в России привели и к смене основных парадигм их изучения; основные исследования осуществляются в русле
(*ответ*) экономической социологии
 методологии реформ здравоохранения, пенсионного и медицинского страхования
 методологии становления системы социального обслуживания
 методологии монетизации льгот
 социологии
 социальной философии
Изучение _ общества, наряду с социологией труда, было одним из ведущих исследовательских направлений советской социологии
(*ответ*) социально-классовой структуры
 структуры политических элит
 структуры хозяйственных элит
 структуры партийных элит
 социально-демографической структуры
Исследователи считают советское поколение носителями «проекта коммунистической модернизации России», в исследовании 2001 года представители этой возрастной группы ассоциировали себя с теми,
(*ответ*) кому 60-90 лет
 кому 70-90 лет
 кому 60-80 лет
 кому 65-90 лет
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Рассчитать буферную ёмкость раствора, содержащего 0,3 моль/л хлорида метиламмония и 0,25 моль/л метиламина.
Категория: школьный раздел
Ответы:
при смешении слабого основания с его солью получается щелочная буферная смесь.

Каждый буферный раствор характеризуется сопротивляемостью к изменениям - буферной емкостью β. Она определяется числом молей эквивалентов сильной кислоты или основания, 
которые нужно добавить, чтобы изменить рН на единицу:
β = – dСкисл/dрН = dСосн./dрН
где dc – прирост концентрации сильной кислоты или основания, вызвавший изменение на dpH (знак минус указывает на уменьшение рН при добавлении сильной кислоты).

Бесконечно малый прирост сильной кислоты вызываеттакой же прирост концентрации слабой кислоты, а бесконечно малый прирост сильного основания приводит к появлению такого же количества слабого основания, только в первом случае рН немного уменьшится, а во втором увеличится. 

Суммарная концентрация компонентов смеси Сбуф не меняется, отсюда уравнение материального баланса: Сбуф = Скисл + Ссоли 
Поэтому для щелочного буферного раствора: β = 2,3 С осн. ∙ С соли / (С осн. + С соли)
(для кислого: β = 2,3 С кисл. ∙ С соли / (С кисл. + С соли))

β = 2,3 ∙ 0,3 ∙ 0,25 / (0,3+0,25) = 0,31 моль/л
Вопрос: Рассчитайте рН буферного раствора CH3COOH + CH3COONa, если концентрации кислоты и соли одинаковы, а объемы кислоты и соли 20 мл и 80 мл соотвтственно.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Несмотря на то, что конц-и взятых растворов кислоты и соли одинаковы, их концентрации в полученном буферном растворе не одинаковы, т.к. они взяты в соотношении 1:4 (20 мл : 80 мл).
Для кислой буферной смеси рН = рКа – lgСк-ты/Ссоли
рКа(CH3COOH)= – lg Kа = – lg (1,75∙10^–5) = 4,76
рН = 4,76 – lg (20/80) = 5,36
Вопрос: Для получения буферного раствора с pH = 5,76 к 1 л 1н раствора ацетата натрия необходимо добавить __ моль уксусной кислоты
Категория: школьный раздел
Ответы:
для кислой буферной смеси рН=рКа – lg(Ск-ты/Ссоли)
рКа уксусной кислоты = 4,76
lg(Ск-ты/Ссоли) = рКа – рН = 4,76 – 5,76 = – 1
Cк-ты/Cсоли = nк-ты / nсоли = 10^– 1=0,1
1 л 1 н р-ра ацетата натрия содержит 1 моль соли
nк-ты = 0,1 nсоли = 0,1 моль
Вопрос: Чему будет равно pН раствора, если к 1 л воды прибавить 1 мл 5%-ого раствора муравьиной кислоты и 1 мл 5%-ного раствора едкого кали?
Категория: школьный раздел
Ответы:
в рез. реакции слабой кислоты со щелочью получим соль слабой кислоты:
НСООН + КОН → НСООК + Н2О
Если НСООН в избытке, получится кислая буферная смесь, содержащая слабую кислоту и ее соль.
Посчитаем кол-ва веществ:
n(в-ва) = m/M
m=m(p-pa) ∙ ω
m(p-pa)=V(p-pa) ∙ ρ
Отсюда: n(в-ва, моль)= V(p-pa, мл) ∙ ρ(г/мл) ∙ ω / M (г/моль)

Плотность растворов не дана, найдем по справочнику: 
ρ(KOH 5%)=1,041 г/мл 
ρ(HCOOH 5%)=1,012 г/мл 

n(HCOOH) = 1 ∙ 1,012 ∙ 0,05 / 46 = 1,10 ∙ 10^-3 моль
n(KOH) = 1 ∙ 1,041 ∙ 0,05 / 56 = 0,93 ∙ 10^-3 моль
По ур. реакции, кислота и щелочь реагируют в мольном соотношении 1:1, поэтому HCOOH в избытке, в рез. реакции образовались 0,93 ∙ 10^-3 моль формиата калия НСООК и остались в растворе 1,10 ∙ 10^-3 - 0,93 ∙ 10^-3 = 0,17 ∙ 10^-3 моль муравьиной кислоты.

Для кислой буферной смеси: рН = рКа– lgСкисл./Ссоли
С=n/V
V=1,002 л, однако оба в-ва находятся в одном и том же объеме раствора, поэтому вместо молярной конц-и можно подставить в выражение для расчета рН количества кислоты и соли в растворе:

рН = рКа– lg n кисл./n соли 
рКа(НСООН)=3,75 
рН = 3,75 – lg (0,93 ∙ 10^-3 / 0,17 ∙ 10^-3) = 3,75 – lg (0,93 / 0,17) = 3,01
Вопрос: Вычислить pН 0.02 M растворов KOH и HCOOH (Ka=1.8 ∙ 10^-4), pH смеси по 50 мл и 100 мл этих растворов соответственно.
Категория: школьный раздел
Ответы:
KOH: для сильного основания рН = 14 рН + lg[ОН–] = 14 + lg 0,02
HCOOH: для слабой кислоты рН = ½ рКа – ½ lgСк-ты
рКа = – lg Ка
рН = – 0,5 ∙ lg (1,8 ∙ 10^–4) – 0,5 lg 0,02
При смешивании слабой кислоты со щелочью в отношении 2:1 получим эквимолярный (1:1) раствор слабой кислоты и ее соли, т.е. кислую буферную смесь:
KOH + HCOOH → HCOOK + Н2О
Для кислой буферной смеси рН = рКа – lgСк-ты/Ссоли
Для эквимолярного буф. р-ра Ск-ты : Ссоли = 1:1, lgСк-ты/Ссоли = 0, отсюда
рН = рКа = – lg (1,8 ∙ 10^–4)
Вопрос: К 40 мл 0,1 М раствора гидрофосфата калия добавлено 20 мл 0,1 М раствора соляной кислоты. Вычислите рН раствора (Кa1=7,1×10⁻³, Кa2=6,2×10^-8, Кa3=5,0×10^-13).
Как изменится рН буферного раствора, если прилить к нему 10 мл 0,1 М раствора гидроксида калия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
К2НРО4 + HCl → КН2РО4 + КCl 
2×10^-3 2×10^-3
После добавления 20 мл 0,1 М раствора соляной кислоты половина гидрофосфата калия превратилась в дигидрофосфат калия, так что раствор содержит эквимолярную смесь гидрофосфата калия и дигидрофосфата калия:
n(К2НРО4) = n(КН2РО4) = 0,04 ∙ 0,1/2 = 2×10^-3 моль
Образовалась фосфатная буферная смесь, в кот. ион Н2РО4ˉ играет роль кислоты, а ион НРО42– – сопряженного основания.
рН фосфатного буфера:
рН=рК (Н2РО4⁻) +lg[К2НРО4]/[КН2РО4] = рК (Н2РО4⁻) = – lgКa2=– lg(6,2×10^-8) = 7,21

При добавлении к раствору 10 мл 0,1 М КОН (1×10^-3 моль КОН ) в системе будет протекать реакция: 
КН2РО4 + КОН ⇄ К2НРО4 + Н2О , или 
Н2РО4– + ОН– ⇄ НРО42– + Н2О
Концентрация иона Н2РО4– уменьшится на 1×10^-3, а концентрация иона НРО42– увеличится на 1×10^-3. 
т.к. все в-ва находятся в одном растворе, объем для них одинаков, и можно вместо концентраций использовать кол-ва вещ-в (моль).
Значение рН, соответствующее новому равновесию в системе:
рН=рК2 +lg([К2НРО4]/[КН2РО4]) = 7,21 + lg (3×10^-3 /1×10^-3) = 7,21 + lg3,0 = 7,69
След., добавление щелочи в исходный буфер приведет к изменению рН раствора:
ΔрН = 7,69 – 7,21 = 0,48
Вопрос: Вычислить pH раствора, содержащего в 500 мл 6 гр CH3COOH и 8,2 гр CH3COONa. 
Вычислить pH буферного раствора, если к 1 литру добавить 2 грамма NaOH.
Категория: школьный раздел
Ответы:
для кислой буферной смеси рН = рКа – lgСк-ты/Ссоли
С=n/V=m/MV (л)
C(CH3COOH) = 6 г / (60 г/моль ∙ 0,5 л)=0,2 моль/л
C(CH3COONa) = 8,2 г / (82 г/моль ∙ 0,5 л)=0,2 моль/л
рКа(CH3COOH)= 4,76 
рН1 = 4,76 – lg(0,2/0,2) = 4,76
1 л буф. раствора содержит n=CV = 0,2 моль CH3COOH и 0,2 моль CH3COONa.
NaOH + CH3COOH → CH3COONa + Н2О
n(NaOH)=m/M=2/40=0,05 моль, в реакции прореагировали 0,05 моль CH3COOH и
образовались 0,05 моль CH3COONa.
По окончании реакции 1 л р-ра содержит 0,2+0,05=0,25 моль CH3COONa и 0,2–0,05 = 0,15 моль CH3COOH (образованной в реакции водой массой 0,05 ∙ 18=0,9 г можно пренебречь).
рН2 = 4,76 – lg(0,15/0,25) = 4,98
Вопрос: Определите концентрацию ионов водорода и рН в растворе, содержащем 0,01 моль бензойной кислоты и 0,03 моль бензоата натрия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Слабая кислота и ее соль образуют кислый буферный раствор, для которого:
рН = рКа – lgСк-ты/Ссоли.
Т.к. оба в-ва находятся в одном растворе, то V одинаков и Ск-ты/Ссоли = n к-ты/n соли.
рКа=4,2 
рН = 4,2 – lg(0,01/0,03) = 4,68
[H+]=10^–рН = 10^–4,68 = 2,09 ∙ 10^-5 моль/л
Вопрос: К 25 мл 0,3 М раствора дигидрофосфата калия добавлено 20 мл 0,2 М раствора гидроксида калия. Вычислите pH раствора (К1 =7,1×10^-3, К2=6,2×10^-8, К3=5,0×10^-13).
Как изменится pH буферного раствора, если к нему прилить 8 мл 0,1М раствора соляной кислоты?
Категория: школьный раздел
Ответы:
КН2РО4 + КОН → К2НРО4 + Н2О
n(КН2РО4)=CV=0,3×0,025 = 7,5×10^-3 моль
n(КОН)=CV=0,2×0,020 = 4,0×10^-3 моль
После добавления 20 мл 0,2 М р-ра КОН 4,0×10^-3 моль дигидрофосфата калия превратилась в 4,0×10^-3 моль гидрофосфат калия, так что раствор содержит смесь обеих солей:
n(КН2РО4) = 3,5×10^-3 моль
n(К2НРО4) = 4,0×10^-3 моль

Образовалась фосфатная буферная смесь, в кот. ион Н2РО4ˉ играет роль кислоты, а ион НРО42– - сопряженного основания.
рН фосфатного буфера:
рН=рК (Н2РО4⁻) + lg[К2НРО4]/[КН2РО4] 
Т.к. все в-ва находятся в одном растворе, объем для них одинаков, и можно вместо концентраций использовать кол-ва вещ-в (моль).
рН= – lgКa2 + lg[К2НРО4]/[КН2РО4] = – lg (6,2×10^-8) + lg(4,0×10^-3 / 3,5×10^-3)=7,27

При добавлении к раствору 8 мл 0,1М раствора соляной кислоты (0,8×10^-3 моль HCl) в системе будет протекать реакция: 
К2НРО4 + HCl → КН2РО4 + КCl , или 
НРО42– + H+ → Н2РО4– 
Кол-во ионов НРО42– уменьшится на 0,8×10^-3 и станет 3,2×10^-3 моль, а кол-во ионов Н2РО4– увеличится на 0,8×10^-3 и станет 4,3×10^-3 моль.
Значение рН, соответствующее новому равновесию в системе:
рН=– lgКa2 +lg([К2НРО4]/[КН2РО4]) = 7,21 + lg (3,2×10^-3 /4,3×10^-3) = 7,21 + lg3,0 = 7,08
След., добавление щелочи в исходный буфер приведет к изменению рН раствора:
ΔрН = 7,08 – 7,27 = –0,19
Вопрос: Рассчитать массу муравьиной кислоты с концентрацией 100%, которую необходимо добавить к 2 л формиата калия с концентрацией 2% и плотностью 1,02 г/см3, чтобы получить буферный раствор с рН=12, если рКк=3,62.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Достаточное буферное действие проявляется в интервале рН = рК ± 1, поэтому приготовить формиатный буфер с рН = 12 невозможно, поскольку 12 > рКк + 1.

Это же показывает расчет:
Слабая кислота и ее соль образуют кислый буферный раствор, для которого:
рН = рКа– lg(Скисл/Ссоли)
lg(Скисл/Ссоли) = рКк – рН = 3,62 – 12 = –8,38
Ссоли = 1000ρω/М=1000 ∙ 1,02 ∙ 0,02 / 84,12 = 0,2425 моль/л
Ск-ты/0,2425 = 10^–8,38
Ск-ты = 0,2425 ∙10^–8,38 = 1,011∙10^–9 моль/л
m (НСООН) = Ск-ты ∙ V(р-ра) ∙ М = 1,011∙10^–9 ∙ 2 ∙ 46,02 = 9,300∙10^–8 г
Т.е. невозможно приготовить буферный раствор с рн=12 из муравьиной кислоты и ее соли.
Вопрос: Рассчитайте объемы 0,9% раствора соляной кислоты (плотность 1,011 г/мл) и 0,25 М раствора аммиака, необходимых для приготовления 200 мл буферного раствора с pH = 9,6 (К=1,8∙10^-5).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для щелочной буферной смеси рН = 14 – рКо + lg(Cосн./Cсоли)
lg(Cосн./Cсоли) = рН – 14 + рКосн. = рН – 14 – lgКосн. = 9,6 – 14 + 4,74 = 0,34
Cосн./Cсоли = 10^0,34 = 2,2
См(HCl) = 1000ρω/М = 1000 ∙ 0,009 ∙ 1,011 / 36,46 = 0,25 М, т.е. исходные растворы эквимолярны и конц-и веществ в приготовленном р-ре зависят только от объемов смешанных растворов. Поэтому для решения можно использовать объемные доли растворов.
буферный раствор содержит 2,2 объемные доли основания на 1 объемную долю соли.
Соль образовалась в реакции между кислотой и аммиаком:
NH3∙H2O + HCl → NH4Cl + H2O
Т.о. для получения 1 объемной доли соли прореагировали 1 об. доля раствора кислоты и 1 об. доля р-ра аммиака. Т.е. до реакции были 2,2+1=3,2 объемные доли р-ра аммиака и 1 объемная доля р-ра кислоты - всего 4,2 части. Общий объем полученного раствора равен 200 мл.
Объем кислоты: 200 ∙ 1/ 4,2 = 47,62 мл, объем аммиака: 200 ∙ 3,2 / 4,2 = 152,38 мл.
Вопрос: Рассчитать соотношение концентраций форм глицина в растворе, приготовленном из 200 мл 0,1 н раствора угольной кислоты и 100 мл 0,1 н раствора гидрокарбоната натрия.
pK1(угольной к-ты)= 6,1; pK(-COOH)=2,35; pK(-NH3)=9,8; pI(глицина)=6,1.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В зависимости от рН раствора, глицин может быть в 3-х разных ионизированных формах: 
+Н3N–CH2–COO–, Н2N–CH2–COO– и +Н3N–CH2–COOH.
при рН=рI +Н3N–CH2–COO– 
при рН>рI Н2N–CH2–COO– и +Н3N–CH2–COO–, причем при рН=pK(-NH3) конц-и обеих форм равны.
при рН<рI +Н3N–CH2–COOH и +Н3N–CH2–COO– , причем при рН=pK(-COOH) конц-и обеих форм равны.
рН карбонатного буферного раствора (кислого):
рН=рК1(к-ты) – lgС(к-ты)/С(соли) = 6,1–lg2=5,80
При pK(-COOH)<рН<рI
+NH3-CH2-COOH ⇆ +NH3-CH2-COO- с константой равновесия К= pK(-COOH)
При этом +NH3-CH2-COOH выступает как кислота, а +NH3-CH2-COO- - как сопряженное основание.
рН=pK(-COOH) + lg[сопр. основание]/[кислота]
lg[сопр. основание]/[кислота]=рН – pK(-COOH) = 5,80 –2,35 = 3,45
[сопр. основание]/[кислота]=10^3,45 = 2818
т.е. [+NH3-CH2-COO-] : [+NH3-CH2-COOH] = 2818 :1
Вопрос: Рассчитать изменение рН при растворении 0,45 г NaOH в гидрофосфатном буферном растворе, полученном смешением 70 мл 0,3М NaH2PO4 и 30 мл 0,15М Na2HPO4.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В фосфатой буферной смеси ион Н2РО4ˉ играет роль кислоты, а ион НРО42– - сопряженного основания.
рН фосфатного буфера:
рН=рК (Н2РО4⁻) + lg[Na2HPO4]/[NaH2PO4]
[NaH2PO4]=С1V1/V2 = 0,3М∙70/100 = 0,21М
[Na2HPO4]=С1V1/V2 = 0,15М∙30/100 = 0,045М
рК (Н2РО4⁻) = – lgКa2 , Кa2 = 6,31×10^-8 
рН= – lgКa2 + lg[Na2HPO4]/[NaH2PO4] = – lg (6,31×10^-8) + lg(0,045 / 0,21)=6,53

При добавлении к раствору 0,45 г NaOH (n=0,45 г/40 г/моль= 0,01125 моль) в системе будет протекать реакция: 
NaН2РО4 + NaOH → Na2НРО4 + Н2О , или 
Н2РО4– + OH– → НРО42– + Н2О
Кол-во ионов Н2РО4– уменьшится на 0,01125 моль и станет 0,21∙0,1–0,01125= 9,75×10^-3 моль, а кол-во ионов НРО42– увеличится на 0,01125 моль и станет 0,045∙0,1+0,01125 = 15,75×10^-3 моль.
Значение рН, соответствующее новому равновесию в системе:
рН=– lgКa2 +lg([К2НРО4]/[КН2РО4]) = – lg (6,31×10^-8) + lg (15,75×10^-3 /9,75×10^-3) = 7,41 
След., добавление 0,45 г щелочи к 100 мл исходного буфера приведет к повышению рН раствора в пределах буферной емкости (±1).
ΔрН = 6,53 – 7,41 = –0,88
Вопрос: Каково соотношение веществ в ацетатном буфере, если рH его равно 5,0?
Категория: школьный раздел
Ответы:
для кислой буферной смеси рН = рКа– lgСк-ты/Ссоли
рН = рКа – lgСк-ты/Ссоли
lg[CH3COOH]/[CH3COO–] = рКа(CH3COOH) – рН = 4,76 – 5,0 = – 0,24
[CH3COOH]/[CH3COO–] = 10^– 0,24 = 0,575 , или
[CH3COOH]/[CH3COO–] = 57,5/100 
Т.о., для приготовления 100 мл ацетатного буфера с рН=5 из эквимолярных растворов (р=ров с равной конц-ей), нужно взять 57,5/157,5∙100 = 36,5 мл р-ра уксусной кислоты и 100/157,5∙100 = 63,5 мл р-ра ацетата.
Вопрос: Какой объем 20%-ной серной кислоты (плотность 1,139 г/мл) необходимо добавить к 5 л раствора этиламина с концентрацией 0,02 моль/л для получения буферного раствора с рН=9,8?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сильная кислота со слабым основанием (этиламином) образует соль: 
Н+ + С2Н5NН2 → С2Н5NН3+
Смесь соли слабого основания с оставшимся в растворе основанием образует щелочной буферный раствор, для которого:
pН = 14 – рКосн + lgCосн/Cсоли = 14 – pK(С2Н5NН2) + lg(C(С2Н5NН2)/C(С2Н5NН3+)) 
Основание и соль находятся в одном объеме буферного раствора, поэтому вместо отношения конц-й можно использовать отношение количеств веществ в молях:
lg(n(С2Н5NН2)/n(С2Н5NН3+)) = pН + pK(С2Н5NН2) – 14 = 9,8 + 3,20 – 14 = – 1,00
n(С2Н5NН2)/n(С2Н5NН3+) = 10^– 1,00 = 0,1 = 1 : 10, т.е. на 1 часть основания 10 частей соли (всего 11 частей).
Всего соли в буф. р-ре: n(соли) = C(осн.)∙V(осн.)∙10/11 моль
Значит, нужно двухосновной кислоты n(кислоты) = n(соли) / z(кислоты)
m(кислоты)=n(кислоты) ∙ M (кислоты)
Масса раствора кислоты: m(p-pa)=m(кислоты) / ω
Объем раствора кислоты V(p-pa) = m(p-pa) / ρ = m(кислоты) / ρω
V(p-pa) = C(осн.)∙V(осн.)∙10 ∙ M (кислоты) / (ρω ∙ z(кислоты) ∙ 11) 
V(p-pa) = 0,02 моль/л ∙ 5 л ∙10 ∙ 98,08 г/моль / (1,139 г/мл ∙ 0,20 ∙ 2 ∙ 11) = 19,57 мл
Вопрос: Как изменится кислотность 0,2 н раствора HCN при введении в него 0,5 моль/л KCN? Ответ подтвердить расчетами.
Категория: школьный раздел
Ответы:
См = Сн/z, где z - число эквивалентности.
Для кислоты =основности, для соли - числу катионов или анионов, умноженному на заряд соотв. иона. 
HCN - одноосновная, z=1.
KCN - по 1 иону с единичным зарядом, поэтому z=1.
Соотв., для обоих в-в Сн=См.

Для раствора слабой кислоты рН = ½ рКа – ½ lg [кислоты] (без учета ионной силы р-ра)
рКа (HCN) = 9,10 
рН1 = 9,10/2 – 0,5 lg 0,2 = 4,90

При введении соли получится буферный раствор - смесь слабой кислоты и ее соли (анионов слабой кислоты):
рН = рКа + lg ([соли] / [кислоты])
рН полученного раствора зависит от соотношения объемов растворов кислоы и соли. Если объемы одинаковы, то:
рН2 = 9,10 + lg (0,5 / 0,2) = 9,50
Вопрос: Вычислить рН полученного раствора, если к 300 мл 0,13М СН3СООН прибавили 0,34 г СН3СООNa.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Получается буферный раствор - смесь слабой кислоты и ее соли (анионов слабой кислоты)
для кислой буферной смеси рН = рКа – lg[кислоты]/[соли]
рКа(СН3СООН) = 4,76
[СН3СООNa] = n/V = m/MV = 0,34 г / (0,3 л ∙ 82 г/моль) = 0,0138 М
рН = 4,76 – lg(0,13/0,0138) = 3,79
Вопрос: К 30 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты добавлено 15 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия. Вычислите рН полученного раствора (Кд=1,8х10^-5). Как изменится рН, если прилить к нему 2 мл 0,1М раствора соляной кислоты?
Категория: школьный раздел
Ответы:
NaOH+СН3СООН → СН3СООNa + Н2О
n=CV
n(NaOH)=0,1 ∙ 0,015=0,0015 моль
n(СН3СООН)=0,2 ∙ 0,030=0,006 моль, след., СН3СООН в избытке.
оставшаяся в избытке слабая уксусная кислота и ее соль (точнее - ацетат-ионы) образуют кислую буферную смесь, для кот. рН = рКа – lgСкисл/Ссоли (или рН = рКа + lgСсоли/Скисл)

n(СН3СООNa)=0,0015 моль
n(СН3СООН)=0,006-0,0015=0,0045 моль
Объем получается общий 0,030+0,015=0,045 л, поэтому в числителе и знаменателе логарифма сократится, так что вместо конц-й можно использовать кол-ва к-ты и соли.
рКа (СН3СООН)= 4,75 
рН=4,75 – lg(0,0045/0,0015) = 4,27

При добавлении к раствору 2 мл 0,1М HCl (0,0002 моль HCl) в системе будет протекать реакция: 
СН3СООNa + HCl → СН3СООН + NaCl 
0,0002 моль HCl прореагируют с 0,0002 моль СН3СООNa с образованием 0,0002 моль СН3СООН.
В результате в растворе останутся 0,0015–0,0002 =0,0013 моль соли и 0,0045+0,0002 = 0,0047 моль кислоты.
Значение рН, соответствующее новому равновесию в системе:
рН=4,75 – lg(0,0047/0,0013) = 4,19
ΔрН = 4,27 – 4,19 = 0,08 <1
След., добавление 2 мл HCl в исходный буферный р-р приведет к изменению рН в пределах буферной емкости
Вопрос: Приготовить 1 л буферного раствора с рН=4,8 и БЕК=1. Определить массы исходных веществ: уксусной кислоты (рК=4,76) и гидроксида натрия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
для кислой буферной смеси рН = рКа + lgСсоли/Скисл
lgСсоли/Скисл = рН – рКа = 4,80 – 4,76 = 0,04
Ссоли/Скисл = 10^0,04 = 1,096 ≈ 1,1 - на 1 моль кислоты 1,1 моль соли.
Чтобы буферная емкость по кислоте была равна 1, 1 л буфера должен содержать 1 моль ацетата.
Тогда уксусной кислоты в буфере должно быть: 
1/1,1 = 0,91 моль
1 моль ацетата образуется в реакции 1 моль уксусной кислоты с 1 моль щелочи, поэтому соотношение n(СН3СООН) : n(NaOH) = 1,91 : 1,00
Массы исх. веществ: 
m=n∙M
m(СН3СООН) = 1,91 ∙ 60,1 = 114,8 г
m(NaOH) = 1,00 ∙ 40,0= 40,0 г
Вопрос: Сколько грамм ацетата натрия надо добавить к 200 мл 0,2 М раствора HCl, что был получить pH раствора 4,5?
Категория: школьный раздел
Ответы:
СН3СООNa + HCl → СН3СООH + NaCl
n(HCl) = CV = 0,2 ∙ 0,2 = 0,04 моль
Для полной реакции с 0,04 моль HCl потребовались 0,04 моль СН3СООNa, при этом образовались 0,04 моль СН3СООН.
Если добавить избыток СН3СООNa, то СН3СООH с СН3СООNa образует кислый буферный раствор, для которого:
рН = рКа + lgСсоли/Скисл
lgСсоли/Скисл = рН – рКа(СН3СООH) = 4,50 – 4,76 = – 0,26
Ссоли/Скисл = 10^–0,26 = 0,55 
т.е. на 1 моль СН3СООH в р-ре должны приходиться 0,55 моль СН3СООNa.
Тогда на 0,04 моль СН3СООH в р-ре должны приходиться 0,55 ∙ 0,04 = 0,022 моль СН3СООNa.
Всего необходимо добавить СН3СООNa в кол-ве 0,04 + 0,022 = 0,062 моль 
(из них: 0,04 моль для полной реакции с HCl и образования 0,04 моль СН3СООH и еще 0,022 моль - избыток для создания буферной смеси с заданным рН).
m(СН3СООNa) = n ∙ M = 0,062 ∙ 82 = 5,08 г

Сколько граммов хлорида калия содержится в 250 мл раствора KCI, 34,00 мл 0,1050 н. Раствора нитрата серебра использовали для титрования 25,00 мл раствора эгеро.
Вопрос: На высокий удельный вес молодежных малых предприятий в сфере науки и научного обслуживания повлияли два фактора:
(*ответ*) неудовлетворенность молодых ученых скоростью карьерного продвижения в официальной науке
(*ответ*) пришедшийся на 1990-е гг. компьютерный бум в России, а также неготовность старых кадров обслуживать компьютерное оборудование
 пришедшийся на начало 1990-х гг. компьютерный бум в России
 пришедшийся на середину 1990-х гг. компьютерный бум в России
Наибольший уровень занятости населения трудоспособного возраста в Европе (более 70%) -
(*ответ*) в Великобритании
(*ответ*) в Дании
(*ответ*) в Нидерландах
(*ответ*) в Швеции
 в Норвегии
 в Австрии
 в Бельгии
Наименьший уровень занятости населения трудоспособного возраста в Европе (около 50%) -
(*ответ*) в Польше
(*ответ*) на Мальте
(*ответ*) в Италии
(*ответ*) в Словакии
(*ответ*) в Венгрии
(*ответ*) в Греции
 в Ирландии
 в Испании
Непомерно большая доля молодых людей в сфере обслуживания рынка на первых порах была обусловлена исключительно молодежным составом многочисленных в начале 1990-х годов «крышующих» фирм с _ начинкой, которые впоследствии были ликвидированы или самоликвидировались
(*ответ*) криминальной
 теневой
 антиобщественной
 сомнительной
Обвальная депопуляция, грозящая втянуть в свою орбиту уже в ближайшее десятилетие еще ряд государств Содружества, приводит к целому ряду негативных последствий:
(*ответ*) ускорению процесса старения населения
(*ответ*) увеличению демографической нагрузки
(*ответ*) нарушению связи поколений
 конфликту поколений
 снижению расходов на социальную сферу
Общей тенденцией для большинства стран СНГ является постепенное разрушение сложившейся системы _ как организационно-пространственного каркаса территорий
(*ответ*) поселений
 сельских поселений
 городских поселений
 поселков городского типа
Основные принципы правового регулирования трудовых отношений соответствуют международным нормам:
(*ответ*) свобода труда, включая право на труд, который каждый свободно выбирает или на который свободно соглашается, право распоряжаться своими способностями к труду, выбирать профессию и род деятельности
(*ответ*) запрещение принудительного труда и дискриминации в сфере труда
(*ответ*) защита от безработицы и содействие в трудоустройстве
(*ответ*) обеспечение права каждого работника на справедливые условия труда
(*ответ*) равенство прав и возможностей работников
(*ответ*) обеспечение права каждого работника на своевременную и в полном размере выплату справедливой заработной платы, обеспечивающей достойное человека существование для него самого и его семьи
(*ответ*) обеспечение равенства возможностей работников без всякой дискриминации на продвижение по работе с учетом производительности труда, квалификации и стажа работы по специальности
 защита от конкуренции и содействие в трудоустройстве
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Вычислить концентрацию гидроксид-ионов [OH-] в 0,05 н растворе NH4OH, если в нем содержится еще 0,1 М раствор хлорида аммония.
Категория: школьный раздел
Ответы:
NH4OH с NH4Cl образует щелочной буферный раствор, для которого 
рН = 14 – рКb + lg(Cосн./Cсоли)
С другой стороны, 
рН = 14 + lg[OH-]
Подставив и сократив, получим:
lg[OH-] = – рКb + lg(Cосн./Cсоли)
рКb (NH4OH) = 4,755
Для однокислотного основания NH4OH ƒэкв.=1 и Сн=См.
lg[OH-] = – 4,755 + lg(0,05/0,1) = –5,056
[OH-] = 10^–5,056 = 8,79 ∙ 10^-6 М
Вопрос: Сколько мл 0.1 н раствора гидроксида аммония необходимо добавить к 2 мл 0.1 н раствора хлорида аммония, чтобы получился раствор с рН 9.8 ? К= 1.78^-5.
Категория: школьный раздел
Ответы:
NH4OH с NH4Cl образует щелочной буферный раствор, для которого: 
рН = 14 – рКb + lg(Cосн./Cсоли)
lg(Cосн./Cсоли) = рН – 14 + рКb = 9,8 – 14 – lg(1.78 ∙ 10^-5) = 0,55
Cосн./Cсоли = 10^0,55 = 3,55
Для обоих в-в ƒэкв=1, поэтому Cн = См
C= n/V 
Т.к. конц-и обоих в-в одинаковы, то соотношение конц-й в в-в получ. растворе будет равно соотношению взятых объемов растворов этих в-в, поэтому:
Vосн./Vсоли = 3,55
Vосн. = 3,55 ∙ Vсоли = 3,55 ∙ 2 мл = 7,1 мл
Вопрос: Определить pH буферной системы, если в 2 л раствора содержится 2,3 г муравьиной кислоты и 4,2 г её калиевой соли? (Ka=1,77∙10-4, pKa=3,75)
Категория: школьный раздел
Ответы:
для кислой буферной смеси рН = рКа– lgСк/Сс
С = n/V = m/MV
рН = рКа– lg [mк/(Mк∙Vр-ра)] / [mс/(Mс∙Vр-ра)] = рКа – lg [mк ∙ Mс /(Mк ∙ mс)]
рН = 3,75 – lg[2,3 г ∙ 84 г/моль / (46 г/моль ∙ 4,2] = 3,75
Вопрос: Как изменится величина рН 0,2 н ацетатной буферной смеси при прибавлении к 1 л этой смеси по 0,05 моль НСl или NaOH?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для кислой буферной смеси рН = рКа – lg(Ск-ты/Ссоли)
Для одноосновной кислоты См=Сн = 0,2 М
0,2 М буф. смесь содержит в 1 л раствора 0,2 моль СН3СООН и 0,2 моль СН3СОО-.
Соотношение слабой к-ты и ее соли 1:1, поэтому рН = рКа = 4,76
При прибавлении к 1 л этой смеси 0,05 моль НСl, 0,05 моль ацетата превратятся в слабую укс. кислоту:
СН3СОО- + Н+ = СН3СООН 
рН = рКа– lg(Ск-ты/Ссоли) = 4,76 – lg(0,25/0,15) = 4,54 → рН снизится на 0,22
При прибавлении к 1 л этой смеси 0,05 моль NaOH нейтрализуются 0,05 моль кислоты и образуются 0,05 моль соли:
СН3СООН + ОН- = СН3СОО- + Н2О
рН = рКа – lg(Ск-ты/Ссоли) = 4,76 – lg(0,15/0,25) = 4,98 → рН повысится на 0,22
Вопрос: Вычислить рН 0,1 н раствора HCN (К=7,2*10^-10), к 1 л которого добавлено 0,1 моля KCN 
(f CN-=0,76).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для кислой буферной смеси рН = рКа – lg(а к-ты/а соли)
рК = – lg К = – lg (7,2 ∙ 10^-10) = 9,14
а (CN-)=n ∙ V ∙ f = 0,1 ∙ 1 ∙ 0,76 = 0,076 моль/л
Отсюда:
рН = 9,14 – lg(0,1/0,076) = 9,02
Вопрос: Какие из приведенных водородных соединений получают непосредственно из элементов, а какие косвенным путём : H2O (г), H2S(г), H2Se(г) ,H2Te(г). Ответ дайте, расчитав ΔG.
Категория: школьный раздел
Ответы:
реакция спонтанно протекает при условии, что ΔG<0, и чем ниже (отрицательней) его значение, тем устойчивее полученное вещество и спонтаннее его образование из элементов.
H2O (г): ΔG= - 228,6 кДж/моль , H2S (г): ΔG= - 33,6 кДж/моль => оба образуются из элементов (причем H2O намного устойчивее, чем H2S ).
Однако, для H2Se(г) ΔG=19,7 кДж/моль, а для H2Te(г) ΔG=85,2 кДж/моль , значения ΔG положительны, т.е. эти вещества из элементов не образуются, наоборот - они неустойчивы и спонтанно разлагаются на образующие их элементы.
Вопрос: Вычислить изменение энергии Гиббса для реакции CaCO3(к.) = СаО(к.)+СО2(г.) при 25, 500, 1500*С. Зависимостью дельта Н и дельта S от температуры пренебречь.
Категория: школьный раздел
Ответы:
.............СаСО3 (к.) = СаО (к.) + СО2 (г.) 
Sо ...........91,7 ......... 39,7......... 213,7 
ΔHо обр. -1207,0 .....-635,5 ........-393,5 
ΔGо обр. -1127,7 ..... -604,2 ...... -394,4 
(табличные значения Sо, ΔHо обр. и ΔGо обр. для 25С (298К) ), отсюда:

ΔSо= (39,7 + 213,7) - 91,7 = 161,7 Дж/K
ΔHо= (-635,5 - 393,5) + 1207 = 178 кДж 
ΔGо= (-604,2 - 394,4) + 1127,7 = 129,1 кДж > 0 (реакция невозможна при 25С)

Далее воспользуемся формулой ΔG = ΔН - ТΔS: 

Для 500С (773К):
ΔGо= 178 – 773 * 0,162 = 52,77 кДж > 0 (реакция невозможна и при 500С)

Для 1500С (1773К):
ΔGо= 178 – 1773 * 0,162 = − 109,22 кДж < 0 т.е. при 1500С реакция возможна и протекает со значительным выделением свободной энергии (109,22 кДж)
Вопрос: При образовании 1,7 г. аммиака из азота и водорода выделилось 4,62 кДж тепла. Рассчитайте стандартную энтальпию образования аммиака
Категория: школьный раздел
Ответы:
ΔН° = - Q / n , где ΔН°- ст. энтальпия реакции, Q - теплота реакции, n - кол-во вещества.
Ст. энтальпия образования ΔН°ƒ - энтальпия реакции образования 1 моля вещества из соотв. простых веществ, при ст.у. (25°C, 1 атм.): 
½ N2 (г.) + 1½ Н2 (г.) → NH3 (г.) ΔН°ƒ 
ΔН°ƒ = - Q / n 
n = m/M = 1,7 / 17 = 0,1 моль
ΔН°ƒ = - 4,62 кДж / 0,1 моль = - 46,2 кДж/моль
Вопрос: При сгорании 2,24 л (н.у.) пропана выделилось 216 кДж в стандартных условиях. Рассчитайте стандартную энтальпию сгорания пропана
Категория: школьный раздел
Ответы:
ΔН° = - Q / n , где ΔН°- ст. энтальпия реакции, Q - теплота реакции, n - кол-во вещества.
Ст. энтальпия сгорания ΔН°с - энтальпия реакции горения 1 моля вещества, при ст.у.:
С3Н8 (г.) + 5О2 (г.) → 3СО2 (г.) + 4Н2О (ж.) ΔН°с 
ΔН°с = - Q / n
n = V/Vm = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль
ΔН°с = - 216 кДж / 0,1 моль = - 2160 кДж/моль
Вопрос: Установите путем расчета ΔG 298 протекание каких реакций возможно в стандартных условиях при 25 С:
a)2N2(газ) + O2 ---- 2N2O(газ) ; Δ G298(N20(газ)) = 103,6 кДж/моль
б) 4НСl(газ) + O2(газ) ---- 2Н20(газ) + 2Сl2(газ)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для реакции (б) необходимо рассчитать ΔG° (Т=298К), т.е. либо знать ΔН° и ΔS° реакции, либо рассчитать их по ΔН°ƒ и S° участвующих в реакции веществ.
4НСl(газ) + O2(газ) → 2Н20(газ) + 2Сl2(газ)
ΔН° = ΔН°ƒ продуктов - ΔН°ƒ исх. веществ. 
т.к. ΔН°ƒ всегда относится к образованию 1 моль вещества, то нужно умножать его на коэффициент.
Кроме того, важно помнить, что ΔН°ƒ простых веществ = 0. 
Отсюда: ΔН° реакции = 2ΔН°ƒ(Н20(газ)) - 4ΔН°ƒ(НСl(газ))
Осталось найти в справочной таблице значения ΔН°ƒ и посчитать ΔН°.
ΔS° = S° продуктов - S° исх. в-в
Здесь тоже нужно учитывать коэффициенты.
В отличие от ΔН°ƒ, для каждого вещества (простого или сложного) есть свое значение S°.
Отсюда: ΔS° реакции = 2S°(Н20(газ)) + 2S°(Сl2) - 4S°(НСl) - 2S°(O2)
Осталось найти в справочной таблице значения S° и посчитать ΔS°.
Зная ΔS°, ΔН° и Т, легко посчитать ΔG° и оценить спонтанность реакции при ст. усл.
Только нужно помнить, что ΔН° и ΔG° измеряют в кДж, а ΔS° - в Дж/К, поэтому в формуле нужно брать ΔS°/1000 (перевод Дж → кДж)

Для реакции (а) 2N2(газ) + O2(газ) →2N2O(газ) ; ΔG°ƒ(N20(газ)) = 103,6 кДж/моль
можно посчитать ΔG° по формуле:
ΔG° = ΔG°ƒ продуктов - ΔG°ƒ исх. в-в
т.к. ΔG°ƒ всегда относится к образованию 1 моль вещества, то нужно умножать его на коэффициент.
Кроме того, важно помнить, что ΔG°ƒ простых веществ =0.
Отсюда: ΔG° реакции = 2ΔG°ƒ(N20) = 103,6 х 2 =... кДж

Если бы не требовалось рассчета, то для реакции (а) можно было бы и проще - ΔG° N20 положительно, поэтому и 2ΔG° N20 положительно - нет реакции.
Вопрос: Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления обратимого процесса N2(газ) + 3Н2(газ) ↔ 2NH3(газ), если для него ΔН298= - 92,4 кДж, ΔS 298= - 199,5 Дж *К(-1).
Зависимостью от температуры ΔН и ΔS принебречь.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Оба направления обратимого процесса равновероятны в состоянии равновесия, т.е. в случае
ΔG = ΔH - TΔS = 0
Тогда ΔH = TΔS, Т = ΔH / ΔS
ΔН298= - 92,4 кДж = - 92400 Дж, ΔS 298= - 199,5 Дж / К
Т= (- 92400 Дж) : (- 199,5 Дж / К) = 463,2К
Вопрос: Рассчитайте константу равновесия (Кс): CO(газ) + 2H2(газ) ↔ СН3ОН(ж), если ΔG298(CO(газ))= -137 кДж/моль, ΔG 298(CH3OH(ж)= -167кДж/моль.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ΔG = - RT • ln Кeq 
CO(г) + 2H2(г) ↔ СН3ОН(ж) 
ΔG298(CO(г))= -137 кДж/моль
ΔG298(CH3OH(ж)= -167кДж/моль
ΔG298(H2(г)) = 0 (простое в-во)
ΔG = ΔGпродуктов - ΔGисх. в-в = -167 + 137 = -30 кДж
Т=298К
Осталось подставить и посчитать Кeq (Кс)
Вопрос: Рассчитайте величину константы равновесия Кc для реакции ( Т=298 К):
глюкозо-1-фосфат ↔ фруктозо-6-фосфат, которая является результатом двух последовательных процессов:
глюкозо-1-фосфат ↔ глюкозо-6-фосфат Δ G= -7,3 кДж / моль
глюкозо-6-фосфат ↔ фруктозо-6-фосфат Δ G=+1,67 кДж/моль.
Категория: школьный раздел
Ответы:
глюкозо-1-фосфат ↔ фруктозо-6-фосфат 
является результатом двух последовательных процессов:
глюкозо-1-фосфат ↔ глюкозо-6-фосфат ΔG1= -7,3 кДж / моль
глюкозо-6-фосфат ↔ фруктозо-6-фосфат ΔG2=+1,67 кДж/моль
По з-ну Гесса ΔG298=ΔG1+ΔG2= -7,3 +1,67 = - 5,63 кДж/моль
ΔG = - RT • ln Кeq 
Осталось подставить и посчитать Кeq (Кс)
Вопрос: Константа диссоциации муравьиной кислоты при 298 К равна 1,7 * 10^(-4)
Рассчитайте ΔG298 процесса диссоциации. Какой процесс (диссоциация или моляризация) протекает в системе самопроизвольно, если концентрация Снсoo- =Сн+= Cнсоон= 10^(-2) моль/л
Ответ подтвердите рассчетом ΔG.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ΔG = - RT • ln Кeq , Кeq известна, Т известна - посчитайте ΔG298 диссоциации..
Подставив данные концентрации в выражение для Кeq можно определить, находится ли система в равновесии, и если нет, решить, какой процесс протекает самопроизвольно - прямой (диссоциации) или обратный (моляризации). 
Подставив полученное число вместо Кeq в формулу для ΔG, можно по знаку (-/+) определить направление реакции: для спонтанной реакций ΔG<0.
Вопрос: Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению: Fe3O4(к)+CO(г)= 3FeO(к) +CO2(г). Определите, при каких условиях возможно самопроизвольное протекание этой реакции?
Категория: школьный раздел
Ответы:
равновесная температура считается по формуле: T(К) = 1000∙ΔH (кДж/моль) / ΔS (Дж/моль·К)
Если не даны ΔH и ΔS для этой реакции, их нужно посчитать.
ΔH и ΔS можно рассчитать, например, по закону Гесса, или по значениям ΔН°ƒ и S° для каждого вещества.
По справочнику, ΔH = +34,5 кДж/моль - реакция эндотермическая. Такие реакции спонтанны (ΔG<0) только при темп. ВЫШЕ равновесной температуры.
Вопрос: Рассчитайте ΔH, ΔS и температуру распада кристаллических СаСО3, MgCO3, BaCO3, при котором давление СО2 достигает 0,1 МПа. Исходите из условия, что ΔН и ΔS от температуры не зависят. Разложите карбонаты в pяд по их термической устойчивости.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В ряду от магния до бария терм. устойчивость карбонатов растет, т.к. увеличивается степень ионности (радиус растет, ЭО падает, полярность связи увел.). 

Это можно проверить простым подсчетом Т равновесия, исходя из справ. данных ΔH° и ΔS°:
ΔG° = ΔH - ТΔS 
ΔG° = - R ∙ T ∙ lnК
ΔH =ТΔS - R ∙ T ∙ lnК = Т(ΔS - R ∙ lnК)
Травн.= ΔH / (ΔS - R ∙ lnК)
Если все в-ва в системе чистые, то константа равновесия зависит только от конц-и (парц. давления) газа СО2 Кс=[CO2] , Кр=рCO2, тогда: 
Tравн.= ΔH/(ΔS - R ∙ ln рCO2)
р=0,1 МПа = 1,02 атм 
Все реакции с ΔS° >0 (выделяется газ) и с ΔH°>0 (реакции эндотермические), поэтому карбонаты будут разлагаться при Тразл. >Tравн.

MgCO3 → MgO + CO2 
ΔH° = -601,7 - 393,5 +1112,9 = 117,7 кДж/моль
ΔS° = 26,8 + 213,6 - 65,7 = 306,1 Дж/(моль∙К)
Tравн (MgCO3) = 1000 ∙ 117,7 / 306,1 - 8,314 ∙ ln 1,02 = 385 К ⇒ разлагается выше 385 К

СaCO3 → СaO + CO2 
ΔH° = -635,5 - 393,5 + 1206,9 = 177,9 кДж/моль
ΔS° = 39,7 + 213,6 - 92,9 = 160,4 Дж/(моль∙К)
Tравн (СаCO3) = 1000 ∙ 177,9 / 160,4 - 8,314 ∙ ln 1,02 = 1110 К ⇒ разлагается выше 1110 К

BaCO3 → BaO + CO2 
ΔH° = -558,1 - 393,5+ 1248,8 = 297,2 кДж/моль
ΔS° = 70,3 + 213,6 - 112,1 = 171,8 Дж/(моль∙К)
Tравн (BaCO3) = 1000 ∙ 297,2 / (171,8 - 8,314 ∙ ln 1,02) = 1732 К ⇒ разлагается выше 1732 К

Чем выше темп. разложения, тем устойчивее соединение.
Т.о., терм. устойчивость возрастает в ряду: MgCO3 < СaCO3 < BaCO3, ч.т.д.
Вопрос: Рассчитать ΔG и сделать вывод про возможность самопроизвольного течения этой реакции при н.у. Найти ΔS реакции. При какой температуре возможность самопроизвольное течение реакции?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe3O4 + CO =3 FeO + CO2
ΔG° реакции = ΔG°обр. (CO2) + 3ΔG°обр. (FeO) – [ΔG°обр. (Fe3O4) + ΔG°обр. (CO)]
ΔG° реакции = –244,3 – 394,38 – [(–1014,2) ∙3 + (–137,14)] = +24,06 кДж/моль

Поскольку ΔG° реакции > 0, то самопроизвольное протекание реакции при ст.у. (298К, 1 атм.) невозможно.

ΔS°реакции = S°(CO2) + 3S°(FeO) – S°(CO) – S°(Fe3O4) = 213,68 + 3 ∙ 60,75 – 197,54 – 146,2 = +52,19 Дж/моль∙К

Отсюда можно посчитать ΔН°реакции и Т равн.:

ΔG° = ΔН° –ТΔS°/1000 (1000 - перевод Дж в кДж)
ΔН° = ΔG° + ТΔS°/1000 = 24,06 + 298 ∙ 52,19/1000 = + 39,61 кДж/моль

Реакция, для которой ΔН° > 0, ΔS > 0, возможна при Т > Т равн.
Т равн. - темп., при которой ΔG° =0, тогда 
ΔН°= Травн. ∙ ΔS°/1000
Травн. = ΔН° ∙ 1000 / ΔS° = 39,61∙ 1000 / 52,19 = 759 К 
⇒ самовольное течение реакции возможно при Т > 759 К.
Вопрос: Вычислите энтальпию образования хлорида меди, если известно, что при образовании 8,10 г этой соли выделилось 13,39 кДж тепла.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cu + Cl2 = CuCl2 ΔН°ƒ=? (х)
n=m/M
n(Cu) = 8,10/(63,5+35,5∙2) = 0,06 моль
ΔН°= – Q/n ( –, т.к. знак ΔН° всегда противоположен знаку Q)
Q=+13,39 кДж (+ ,т.к. тепло выделилось)
ΔН°ƒ(CuCl2) = –13,39 / 0,06 = – 223,2 кДж/моль
Вопрос: При какой температуре наступит равновесие системы 
CO (г) + 2H2 (г) ⇆ CH3OH (ж); ΔH = –128,05 кДж?
Категория: школьный раздел
Ответы:
при температуре, при которой ΔG<0. 
Реакция экзотермическая ΔH < 0 и идет с понижением энтропии ΔS < 0 (из 3 молей газа получаем жидкость), поэтому реакция пойдет при темп. ниже равновесной температуры: Т < T eq .
T eq =1000ΔH/ΔS 
Посчитайте из справочных данных ΔS = S(CH3OH (ж)) - 2S(H2 (г)) - S(CO (г)), а затем T eq
Вопрос: Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если для разложения 25 г. карбоната кальция потребовалось 44,5 кДж теплоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Термохимические уравнения реакций - это уравнения, в которых указываются агрегатные состояния веществ - участников реакции, и в правой части уравнения указываются численные значения тепловых эффектов. 
Числовое значение теплового эффекта реакции сответствует количествам веществ - участников реакции, в соответствии с коэффициентами в уравнении реакции.

В общем виде можно записать термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция так: 
СаСО3(т.) = СаО(т.) + СО2(г.) - Q или так: СаСО3(т.) = СаО(т.) + СО2(г.) , ΔН=...

Для данной р-ции Q - количество теплоты, которое необходимо для разложения 1 моль СаСО3.

n(CaCO3) = m/M = 25/100 = 0,25 моль

Для разложения 0,25 моль СаСО3 необходимо 44,5 кДж теплоты.
Для разложения 1 моль СаСО3 необходимо Q кДж теплоты.
Q = 44,5 ∙ 1 / 0,25 = 178 кДж/моль

Термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция:
СаСО3(т.) = СаО(т.) + СО2(г.) - 178 кДж
или
СаСО3(т.) = СаО(т.) + СО2(г.), ΔН= - 178 кДж/моль