nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Як пояснити з погляду теорії будови атома зміну властивостей елементів у періодах від металічних до неметалічних?
Категория: школьный раздел
Ответы:
У періоді за зростанням заряду ядер і зменшення радіуса, посилюється сила притягання ядром електронів зовнішнього енергетичного рівня. Властивість віддавати електрони послаблюється, а приєднувати посилюється.
Вопрос: Як пояснити хімічну пасивність інертних газів?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Інертні елементи мають надзвичайно  стійку електронну оболонку атома (енергетичний рівень завершений, всі електрони спарені), що зумовлює їх хімічну  пасивність
Вопрос: Наведіть приклади періодично повторювальних явищ, відомих вам у результаті вивчення інших предметів
Категория: школьный раздел
Ответы:
Щорічна зміна пори року (весна, літо, осінь, зима), зміна днів щотижня (понеділок, вівторок,..., неділя), щодоби зміна дня і ночі тощо.
Вопрос: Знаючи місце Алюмінію в Періодичній системі, схарактеризуйте цей елемент
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. 3-й період, ІІІ група головна підгрупа, протонне число - 13; Ar(Al)=27.
2. Al  13p+; 27-13=14 n0; 13e.
3. 1s22s22p63s23p1. Алюміній р-елемент.
4. Алюміній міститься на початку 3 періоду, радіус атома великий, притягання до ядра трьох електронів незначне, атом втрачає їх, тому виявляє металічні властивості, його валентність ІІІ.
    Проста речовина, утворена атомами Алюмінію як хімічного елемента, алюміній - метал. Основний оксид Al2O3, йому відповідає гідрат оксиду Al(OH)3 - алюміній гідроксид.
Вопрос: В якого елемента сильніше виявлені металічні властивості: а) у Літію чи Берилію; б) у Берилію чи Магнію? Відповідь поясніть.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Літій (№3) і Берилій (№4) - це елементи одного періоду, а у періодах із зростанням порядкового номера елемента металічні властивості послаблюються зліва направо.
б) Берилій (№4) і Магній (№12) - це елементи одної групи головної підгрупи, а у групах із зростанням порядкового номера елемента металічні властивості посилюються зверху донизу.
Вопрос: В якого елемента сильніше виявлені неметалічні властивості: а) у Сульфуру чи Фосфору; б) у Сульфуру чи Селену? Відповідь поясніть
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Сульфур (№16) і Фосфор (№15) - це елементи одного періоду, а у періодах із зростанням порядкового номера елемента неметалічні властивості посилюються зліва направо Періодичної системи.
б) Сульфур (№16) і Селен (№34) - це елементи одної групи головної підгрупи, а у групах із зростанням порядкового номера елемента неметалічні властивості послюблюються зверху донизу Періодичної системи.
Вопрос: За розподілом електронів по енергетичних рівнях в атомі хімічного елемента 2,8,2 електронів визначте:
а) місце елемента в періодичній системі;
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) місце елемента в періодичній системі; Атом має три енергетичні рівні, тому це елемент 3 періоду. На зовнішньому енергетичному рівні 2 електрони, тому це елемент ІІ групи головної підгрупи і є s-елементом (клітинка рожевого кольору). Загальне число електронів 12, протонне число (порядковий номер елемента) - 12. Це Магній.
б) властивості простої речовини; Містить два валентні електрони, які легко віддає, тому є металічним елементом. Проста речовина, утворена атомами Магнію як хімічного елемента, магній - метал.
в) склад і властивості вищого оксиду й відповідного йому гідроксиду; Основний оксид MgO, йому відповідає гідрат оксиду Mg(OH)2 - магній гідроксид. 
г) склад леткої сполуки з Гідрогеном, якщо цей елемент її утворює. Леткої сполуки з Гідрогеном не утворює.
Вопрос: Найти общую задолженность банка-респондента,если начисление процентов на сумму предоставленного внутридневного овердрафта в банке происходит по следующей схеме:
В соответствии с договором о корреспондентских отношениях 9.12.1998 г. банк-корреспондентпредоставляет внутридневной овердрафтбанку-респонденту.Сумма внутридневного овердрафта составила 158 245 руб. в течение 2 ч 30 мин (150 мин) и 41 412 руб. в течение 1 ч 17 мин (77 мин). Процентная ставка по внутридневному овердрафту составляет 5,5 %, время работы расчетной системы корреспондентских отношений между банками — 9 ч (540 мин) в сутки.
Категория: экономические
Ответы:
Банк-респондентна основании полученной отбанка-корреспондентавыписки по корреспондентскому счету 10.12.1998 г. оплачивает задолженность по процентам за предоставленный 9.12.1998 г. внутридневной овердрафт в сумме:
= 158245*5,5*150*1/100*540*365 + 41412* 5,5*77*1/ 100*540*365 = 7,51
Вопрос: Конфігурація зовнішнього електронного шару атома елемента 4s1. Складіть повну електронну формулу атома цього елемента. Зазначте період і групу Періодичної системи, де він розміщений, а також склад ядра його атома, і назвіть елемент
Категория: школьный раздел
Ответы:
1s22s22p63s23p64s1
Атом має 4 енергетичні рівні, тому розміщений у 4 періоді, має один валентний електрон,тому це елемент головної підгрупи І групи. Загальне число електронів 19 (2+2+6+2+6+1=19). Протонне число (порядковий номер елемента) - 19. Це Калій. Відносна атомна маса Ar(K)=39. Число нейтронів 39-19=20.
Вопрос: За розподілом електронів по енергетичних комірках зовнішнього рівня визначте елемент з найбільш вираженими металічними властивостями
Категория: школьный раздел
Ответы:
Б - лужний елемент.
Атом має один валентний електрон, який легко втрачає, тому виявляє яскраво виражені металічні властивості. Відноситься до родини лужних елементів.
Вопрос: В якого елемента сильніше виявлені металічні властивості: а) у Літію чи Берилію; б) у Берилію чи Магнію? Відповідь поясніть
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Літій (№3) і Берилій (№4) - це елементи одного періоду, а у періодах із зростанням порядкового номера елемента металічні властивості послаблюються зліва направо.
б) Берилій (№4) і Магній (№12) - це елементи одної групи головної підгрупи, а у групах із зростанням порядкового номера елемента металічні властивості посилюються зверху донизу.
Вопрос: Як ви розумієте суть поняття "хімічний зв'язок"?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Атоми різних елементів, що входять до складу простих чи складних речовин, утримуються разом завдяки наявності хімічного зв'язку, тобто, хімічний зв'язок - це взаємодія атомів, що зумовлює стійкість багатоатомних частинок (молекул, йонів). Утворюється за рахунок перекривання електронних орбіталей різних атомів і за рахунок взаємодії неспарених електронів цих атомів. У результаті хімічного зв'язку атоми набувають стійкого зовнішнього енергетичного рівня.
За рахунок чого він виникає? Внаслідок електростатичної взаємодії позитивно заряджених ядер і негативно заряджених електронів.
Поясніть суть електронегативності. Електронегативність - це умовна величина, яка характеризує здатність атома в хімічній сполуці притягувати до себе електрони. Електронегативність характерна для неметалічних елементів, бо атоми металічних елементів легко віддають валентні електрони і не можуть приєднати їх для добудови свого зовнішнього енергетичного рівня.
Вопрос: В яких речовинах існує лише неполярний зв'язок?
Категория: школьный раздел
Ответы:
У простих речовинах неметалів одного й того самого хімічного елемента. Чому? Бо атоми одного й того самого хімічного елемента притягують однакову кількість електронів, тобто, електронегативність одного й того самого елемента однакова, тому спільна електронна пара буде належати двом атомам в однаковій мірі.
Вопрос: Чому молекули інертних газів, на відміну від усіх інших неметалів, у вільному стані одноатомні?
Категория: школьный раздел
Ответы:
В атомах інертних елементів зовнішній енергетичний рівень вже заповнений (всі електрони спарені), цим атомам просто не потрібні "чужі" електрони.
Вопрос: Чим відрізняється йонний зв'язок від ковалентного полярного і неполярного? Відповідь поясніть
Категория: школьный раздел
Ответы:
Йонний зв'язок утворюється передачею електронів більш електронегативному атому, а ковалентний полярний і неполярний - утворенням спільних електронних пар, які зв'язують атоми. У речовинах з йонним зв'язком атоми жорстко не з'єднуються один з одним, а просто притягуються один до одного електростатичними взаємодіями.
Вопрос: Порівняйте будову йонів Mg i F з будовою Неону Ne. Знайдіть подібні і відмінні ознаки.
Подібні ознаки
Категория: школьный раздел
Ответы:
Подібні ознаки: однакова кількість енергетичних рівнів, загальне число електронів, кількість електронів на останньому енергетичному рівні.
Відмінні ознаки: різний заряд ядра, йони Mg2+ i F- - заряджені частинки, а атом Неону - електронейтральний.
Вопрос: Вклад 300 000 руб. был положен в банк 20.05.1999 г. при ставке 60 % годовых. С 1 сентября банк снизил ставку по вкладам до 30 % годовых. 25 октября вклад был закрыт. Определить сумму начисленных процентов при английской, германской и французской практиках начисления.
Категория: экономические
Ответы:
Решение:
1. Пригерманской практике количество дней для начисления процентовпоставке60 % годовых: tгерм = 12 + 30 + 30 + 30 +1 – 1 = 102 дня;
поставке30 % годовых: tгерм = 30 + 25 – 1 = 54 дня.
Сумма начисленных процентов составит:
Р = 300 000*102/360*0, 6    +54/360*0,3=64500         54 
2. При французской практике количество дней для начисления процентов по ставке 60 % годовых: tфр = 12 + 30 + 31 + 31 + + 1 – 1 = 104 дня, поставке30 % годовых:tфр = 30 + 25 – 1 = 54 дня.
Сумма начисленных процентов составит:
Р = 300 000    104/360*    0,6 +    54/360*    0,3         = 65 500 руб.
3. При английской практике количество дней для начисления процентов по ставке 60 % годовых: tангл = 12 + 30 + 31 + 31 + + 1 – 1 = 104 дня,
Модели развития операций по схеме простых процентов по
ставке 30 % годовых: tангл = 30 + 25 – 1 = 54 дня. Сумма начисленных процентов составит:
Р = 300 000* 104/365*0, 6    54/365*0,3    = 64 530 руб.
Вопрос: В якої з двох речовин - LiH чи CsH - йонний тип хімічного зв'язку виражений сильніше? Чому?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Електронегативність Гідрогену 2,1, а активні металічні елементи мають значення електронегативності менші за 1,6. Беремо до уваги, що у групах електронегативність елементів зростає знизу догори, тому електронегативність Літію буде більшою, ніж Цезію, тобто, дуже відмінна електронегативність буде між Гідрогеном і Цезієм. Йонний зв'язок виражений сильніше, коли взаємодіють атоми з дуже відмінною електронегативністю.
Вопрос: Як ви розумієте зміст поняття «ступінь окиснення»?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ступінь окиснення - це умовний заряд атома в речовині, який виник би на атомі за умови, що спільні електронні пари повністю змістилися б до більш електронегативного атома.
У чому виявляються його подібність і відмінність порівняно з поняттям «валентність»?
Подібність: валентність визначається числом спільних електронних пар і ступінь окиснення обчислюється з припущення про зміщення електронних пар. У багатьох сполуках абсолютна величина ступеня окиснення співпадає з їх валентністю. 
Відмінність: Валентністю називають число ковалентних зв'язків (спільних електронних пар), якими атом з'єднаний з іншими атомами, тому поняття "валентність" застосовують для сполук молекулярної будови. Для всіх класів сполук (молекулярної і немолекулярної будови), незалежно від виду хімічних зв'язків (ковалентний, йонний, металічний тощо), застосовується більш універсальне поняття "ступінь окиснення". Це поняття умовне для речовин молекулярної і атомної будови, для них реального змісту воно не має.
Валентність визначається тільки числом ковалентних зв'язків без врахування полярності утворених зв'язків, тому немає знаку і набуває значення від I до VIII. Ступінь окиснення, на відміну від валентності, може мати позитивне (+), негативне (-) і нульове значення. Ступінь окиснення у простих речовинах дорівнює нулю, а валентність відмінна від нуля.
Вопрос: Визначте ступені окиснення атомів елементів у сполуках, формули яких:
а) N20, N+4O2-2, N+2O-2, N2+5O5-2, N2+1O-2, N2+3O3-2;
б) Mn+2S+6O4-2, Мn+4О2-2, Мn2+7О7-2, Мn2+3О3-2;
в) AS2+3O3-2, As-3H3+, Н20, Н2+О-2;
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ступені окиснення визначають, використовуючи правила, подані вище.
Наприклад, визначимо ступінь окиснення Нітрогену у сполуці NO2 .
Ступінь окиснення О (-2). Позначимо ступінь окиснення  Нітрогену у сполуці через х: NхO2-2, тоді за властивістю електронейтральності х•1+(-2)•2=0, звідси х=4, тому ступінь окиснення N (+5).
Наприклад, визначимо ступінь окиснення Нітрогену у сполуці N2O5 .
Ступінь окиснення О (-2). Позначимо ступінь окиснення  Нітрогену у сполуці через х: N2хO5-2, тоді за властивістю електронейтральності х•2+(-2)•5=0, х•2=10, звідси х=5, тому ступінь окиснення N (+5).
Аналогічно визначаємо для решти сполук.
Вопрос: Визначте ступені окиснення атомів елементів у сполуках, формули яких:
а) H2+S+6O4-2, S+4O2-2, S+6O3-2, Mg+2S+6O4-2;
б) Н+Сl+7О4-2, Н+Р+5О3-2, Ва+2(N+5O3-2)2, Al2+3(S+6O4-2)3, Р2+3О3-2;
в) Са3+2(Р+5O4-2)2, Al+3(N+5O3-2)3, K2+S+4O3-2, Na2+S+6O4-2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ступені окиснення визначають, використовуючи правила, подані вище.
Наприклад, визначимо ступінь окиснення Сульфуру у сполуці Н2SO4.
Ступінь окиснення О (-2), H (+1). Позначимо ступінь окиснення  Сульфуру у сполуці через х: Н2+SхO4-2,
тоді за властивістю електронейтральності 1•2+х+(-2)•4=0, звідси
2+х-8=0
х=8-2
х=6
Отже, ступінь окиснення S (+6).
Наприклад, визначимо ступінь окиснення Фосфору у сполуці Ca3(РO4)2 .
Ступінь окиснення О (-2), Са (+2). Позначимо ступінь окиснення  Фосфору у сполуці через х: Ca3+2(РхO4-2)2,
тоді за властивістю електронейтральності 2•3+х•2+(-2)•4•2=0, звідси
6+х•2-16=0
х•2=16-6
х•2=10
х=10:2
х=5
Отже, ступінь окиснення Р (+5).
Аналогічно визначаємо для решти сполук.
Вопрос: Передбачте мінімальний і максимальний ступені окиснення Селену
Категория: школьный раздел
Ответы:
Селен є неметалічним елементом, розміщується у головній підгрупі VI групи Періодичної таблиці. Найвищий ступінь окиснення відповідає номеру групи, в якій розміщується елемент, тому максимальний ступінь окиснення Селену +6. Мінімальний (негативний) ступінь окиснення неметалічного елемента дорівнює номеру групи, в якій він перебуває, мінус 8, тому мінімальний ступінь окиснення Селену -2 (6-8=-2).
Вопрос: Визначте ступені окиснення атомів елементів у таких сполуках:
О20, Н2+О-2, Н2+1О2-1, O+2F2-1, Н20, Ва+2Н2-, Na+H-, H2+S-2
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ступені окиснення визначають, використовуючи правила, подані вище.
Для визначення ступенів окиснення у сполуках дивись пояснення до вправ 2 і 3.
Вопрос: У чому полягає відмінність йонних, атомних і молекулярних кристалічних ґраток?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відмінність полягає у частинках, які розміщуються у вузлах кристалічних ґраток, і від природи хімічного зв’язку частинок у кристалі.У йонних  кристалічних ґратках у вузлах розміщуються різнойменно заряджені йони, між якими існує йонний зв’язок, у молекулярних  -  молекули, зв'язані між собою силами міжмолекулярної взаємодії, у атомних – атоми, які утримуються ковалентним зв’язком.
Вопрос: Як, знаючи фізичні властивості речовини, можна дійти висновку про тип її кристалічних ґраток? Покажіть на прикладі
Категория: школьный раздел
Ответы:
Наприклад, цукор має малу твердість, є крихкий, має низькі температури плавлення і кипіння, розчиняється у воді, отже, має молекулярні кристалічні ґратки. Кухонна сіль є твердою, крихкою, має високу температуру плавлення і кипіння, розчиняється у воді, отже, має йонні кристалічні ґратки. Річковий пісок є твердим, некрихким, має високу температури плавлення і кипіння, не розчиняється у воді, отже, має атомні кристалічні ґратки.
Вопрос: Поясніть причину  відмінності температури плавлення речовин із різними типами кристалічних ґраток
Категория: школьный раздел
Ответы:
Чим міцніший хімічний зв'язок, що утримує частинки у вузлах кристалічних ґраток, тим міцніші кристали, тим твердіша речовина, тим вищою є її температура плавлення. Речовини з молекулярними кристалічними  ґратками мають малу твердість, відповідно температура плавлення є низькою, бо міжмолекулярна взаємодія між молекулами, що розміщуються у вузлах кристалічних  ґраток є набагато слабшою, ніж ковалентний зв’язок у молекулах. Речовини з йонними кристалічними  ґратками є твердими, тому мають високі температури плавлення, а з атомними - дуже твердими, тому мають найвищі температури плавлення.
Вопрос: Скільки атомів Гідрогену й Оксигену міститься у воді Н2О кількістю речовини 1 моль (виконати усно)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Молекула Н2О містить 2 атоми Гідрогену і один атом Оксигену. Отже, 1 моль молекул Н2О містить 2 моль атомів Гідрогену і 1 моль атомів Оксигену.
Вопрос: Начисление процентов на сумму вклада до востребования по процентной ставке, изменяющейся в течение срока действия договора банковского вклада.
Банк 7.07.1998 г. заключает с вкладчиком договор на условиях выдачи вклада по первому требованию (вклад до востребования). Первоначальная сумма вклада — 78 руб. Процентная ставка — 3 %, начисленные проценты не увеличивают сумму основного вклада, выплата процентов осуществляется по первому требованию вкладчика отдельно от суммы вклада.
Вкладчик 30.07.1998 г. снимает с вклада денежные средства в размере 46 руб.
4.08.1998 г. банк принимает решение об увеличении процентной ставки по вкладам до востребования до 4 % начиная с 10.08.1998 г. Вкладчик 3.09.1998 г. снимает оставшуюся сумму вклада и начисленные за весь период вклада проценты.
Категория: экономические
Ответы:
Полный срок вклада(7.07.1998—3.09.1998)— 59 календарных дней, период начисления процентов по вкладу (7.07.1998—3.09.1998)— 58 календарных дней. Банк 3.09.1998 г. возвращает вкладчику остаток вклада в сумме 32 руб. и уплачивает начисленные
на этот день проценты в сумме:
= 78*  *3/100*23/365+ 32*3/100*11/365+ 32*4/100*24/365 =26
Вопрос: Скільки атомів містить:
а) мідь кількістю речовини 3 моль
б) залізо кількістю речовини 0,5 моль?
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) мідь кількістю речовини 3 моль;
Відомо: n(Cu)=3 моль.
Знайти:  N(Cu) -?
Розв’язання:
І спосіб
З формули n=N/NA, де NA- стала Авогадро і дорівнює 6∙1023 моль-1, знаходимо N=n•NA
N(Cu)=3 моль•6∙1023 моль-1=18∙1023 
ІІ спосіб
   1 моль міді містить 6∙1023 атомів, тоді
   3 моль міді будуть містити х атомів.
   Складаємо пропорцію і розв’язуємо її.
   1 моль / 3 моль = 6∙1023  / х, звідси
   х моль • 1 моль = 6∙1023 • 3 моль,
   х = (6∙1023 • 3 моль) :1 моль   
   х = 6∙1023
Відповідь: 18∙1023 атомів.
б) залізо кількістю речовини 0,5 моль?
Відомо: n(Fe)=0,5 моль.
Знайти: N(Fe) -?
Розв’язання:
І спосіб
З формули n=N/NA, де NA- стала Авогадро і дорівнює 6∙1023 моль-1, знаходимо N=n•NA
N(Fe)=0,5 моль•6∙1023 моль-1=3∙1023 
ІІ спосіб
   1 моль заліза містить 6∙1023 атомів, тоді
   0,5 моль заліза будуть містити х атомів.
   Складаємо пропорцію і розв’язуємо її.
   1 моль / 0,5 моль = 6∙1023  / х, звідси
   х моль • 1 моль = 6∙1023 • 0,5 моль,
   х = (6∙1023 • 0,5 моль) :1 моль   
   х = 3∙1023
Відповідь: 3∙1023 атомів.
Вопрос: Скільки молекул і атомів містить азот N2 кількістю речовини 2 моль?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: n(N2)=2 моль.
Знайти: N(N2) -?, N(N) -?
Розв’язання:
І спосіб
З формули n=N/NA, де NA- стала Авогадро і дорівнює 6∙1023 моль-1, знаходимо число молекул N=n•NA
N(N2)=2 моль•6∙1023 моль-1=12∙1023 
Молекула азоту N2 містить два атоми Нітрогену, тому число атомів Нітрогену буде у 2 рази більше.
12∙1023•2=24∙1023  
ІІ спосіб
   1 моль азоту містить 6∙1023 молекул, тоді
   2 моль азоту будуть містити х молекул.
   Складаємо пропорцію і розв’язуємо її.
   1 моль / 2 моль = 6∙1023 / х, звідси
   х моль • 1 моль = 6∙1023 • 2 моль,
   х = (6∙1023 • 2 моль):1 моль   
   х = 12∙1023
Молекула азоту N2 містить два атоми Нітрогену, тому знайдене вище число молекул множимо на кількість атомів, отримаємо число атомів Нітрогену:
12∙1023•2=24∙1023 
Відповідь: 12∙1023 молекул;  24∙1023 атомів.
Вопрос: Яку кількість речовини становить: а) 3∙1023 атомів Сульфуру; 6) 18∙1023 молекул брому Вr2?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: а) N(S)=3∙1023;  б) N(Br2)=18∙1023.
Знайти:  а) n(S) -?; б) n(Br2) -?
Розв’язання:
I спосіб
n=N/NA, де NA- стала Авогадро і дорівнює 6•1023 моль-1.
а) n(S)=3∙1023 : 6∙1023 моль-1=0,5 моль 
б) n(Br2)= 18∙1023 : 6∙1023 моль-1= 3 моль 
ІІ спосіб
а) 6∙1023 атомів Сульфуру міститься в 1 моль сірки, тоді
   3∙1023 атомів Сульфуру буде міститися в х моль сірки.
   Складаємо пропорцію і розв’язуємо її.
   6∙1023  / 3∙1023 = 1 моль / х моль, звідси
   х моль • 6∙1023 =1 моль • 3∙1023 ,
   х = (1 моль • 3∙1023) : 6∙1023  
   х = 0,5 моль
б) 6∙1023  молекул Br2 міститься в 1 моль брому, тоді
   18∙1023  молекул Br2 буде міститися в х моль брому.
   Складаємо пропорцію і розв’язуємо її.
   6∙1023 / 18∙1023  = 1 моль / х моль, звідси
   х моль • 6∙1023  = 1 моль • 18∙1023,
   х  =(1 моль • 18∙1023) : 6∙1023  
   х = 3 моль
Відповідь: а) 0,5 моль; б) 3 моль.
Вопрос: Зважили 2,7 г алюмінію. Якій кількості речовини відповідає ця порція алюмінію?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо:  m (Al)=2,7 г.
Знайти:  n(Al)-?
Розв’язання:
І спосіб
n=m/M, де M=Mr г/моль
Mr(Al)=Ar(Al)= 27; M(Al)=27 г/моль.
n(Al)=2,7 г: 27 г/моль =0,1 моль
ІІ спосіб
Беремо до уваги те, що маса 1 моль речовини чисельно дорівнює молярній масі речовини.
27 г містить 1 моль алюмінію, тоді
2,7 г буде містити х моль алюмінію.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
27 г / 2,7 г = 1 моль / х моль
х моль • 27 г = 2,7 г • 1 моль
х = 2,7 г • 1 моль / 27 г
х = 0,1 моль
Відповідь: 0,1 моль.
Вопрос: Для реакції потрібно взяти сірку S і цинк кількістю речовини по 0,5 моль.  Яку масу кожної з речовин потрібно зважити?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: n(S)=0,5 моль, n(Zn)=0,5 моль.
Знайти: m(S)-?; m(Zn)-?
Розв’язання:
І спосіб
З формули n=m/M, де M=Mr г/моль, знаходимо m=n•M.
Mr(S)=Ar(S)= 32; M(S)=32 г/моль.
m(S)=0,5 моль•32 г/моль=16 г.
Mr(Zn)=Ar(Zn)= 65; M(Zn)=65 г/моль.
m(Zn)=0,5 моль•65 г/моль = 32,5 г.
ІІ спосіб
Беремо до уваги те, що маса 1 моль речовини чисельно дорівнює молярній масі речовини.
1 моль сірки містить 32 г, тоді
0,5 моль сірки буде містити х г.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
1 моль / 0,5 моль = 32 г / х г
х г • 1 моль = 32 г • 0,5 моль
х = 32 г • 0,5 моль / 1 моль
х = 16 г, отже, m(S)=16 г.
1 моль цинку містить 65 г, тоді
0,5 моль цинку буде містити х г.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
1 моль / 0,5 моль = 65 г / х г
х г • 1 моль = 65 г • 0,5 моль
х = 65 г • 0,5 моль / 1 моль
х = 32,5 г, отже, m(Zn)=32,5 г.
Відповідь: m(S)=16 г, m(Zn)=32,5 г.
Вопрос: Обчисліть, яку кількість речовини становить метан СН4 масою 1 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m (СН4)=1 г.
Знайти: n(CH4)-?
Розв’язання:
n=m/M, де M=Mr г/моль
Mr(CH4)= Ar(C)+4•Ar(H)=12+4•1=16. M(CH4)=16 г/моль.
n(CH4)=1 г:16 г/моль=0,06 моль
Відповідь: 0,06 моль.
Вопрос: Столова ложка вміщує 18 г води. У склянку налито 3 столові ложки води. Скільки молекул води міститься в склянці?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m(Н2О)=18 г•3=54 г.
Знайти: N(H2O)-?
Розв’язання:
n=m/M, де M=Mr г/моль
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18; M(H2О)=18 г/моль.
N(H2O)=54 г:18 г/моль=3 моль
З формули n=N/NA, де NA- стала Авогадро і дорівнює 6∙1023 моль-1, знаходимо число молекул N=n•NA.
N(Н2O)= 3 моль•6∙1023 моль-1=18∙1023  
Відповідь: 18∙1023 молекул води.
Вопрос: Обчислити масу 12∙1023 молекул кисню
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: N(О2)=12∙1023 молекул.
Знайти: m(О2)-?
Розв’язання:
I спосіб
n=N/NA, де NA- стала Авогадро і дорівнює 6∙1023 моль-1.
n(О2)=12∙1023 : 6∙1023 моль-1=2 моль
З формули n=m/M, де M=Mr г/моль, знаходимо масу m=n•M.
Mr(О2)=2•Ar(О)= 2•16=32; M(О2)=32 г/моль.
m(О2)=2 моль•32 г/моль=64 г.
ІІ спосіб
6∙1023  молекул кисню міститься в 1 моль, тоді
12∙1023  молекул кисню буде міститися в х моль.
Складаємо пропорцію і розв’язуємо її.
6∙1023 / 12∙1023 = 1 моль / х моль, звідси
Х моль•6∙1023=1 моль•12∙1023 ,
Х = (1 моль•12∙1023):6∙1023  
Х = 2 моль
З формули n=m/M, де M=Mr г/моль, знаходимо масу m=n•M.
Mr(О2)=2•Ar(О)= 2•16=32; M(О2)=32 г/моль.
m(О2)=2 моль•32 г/моль=64 г.
Відповідь: 64 г.
Вопрос: Яку кількість речовини натрій хлориду NaCl містить пачка кухонної солі масою 1 кг?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m(NaCl)=1 кг = 1000 г.
Знайти: n(NaCl) -?
Розв’язання:
n=m/M, де M=Mr г/моль
Mr(NaCl)=Ar(Na)+Ar(Cl)=23+35,5=58,5; M(NaCl)=58,5 г/моль.
n(NaCl)=1000 г:58,5 г/моль=17 моль
Відповідь: 17 моль.
Вопрос: Як показав аналіз, зразок хімічної сполуки масою 160 г містить 128 г Купруму і 32 г Оксигену. Визначте формулу сполуки
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m(Cu)=128 г; m(O)=32 г.
Знайти: формулу сполуки -?
Розв’язання:
n=m/M, де M=Mr г/моль
Mr(Cu)=Ar(Cu)=64; M(Cu)=64 г/моль.
n(Cu)=128 г:64 г/моль=2 моль
Mr(O)=Ar(O)=16; M(O)=16 г/моль.
n(O)=32 г:16 г/моль=2 моль
n(Cu):n(O)=2 моль : 2 моль = 1 моль :1 моль
На один моль атомів Купруму припадає один моль атомів Оксигену, тому формула сполуки CuO.
Відповідь: СuO.
Вопрос: Вкладчик полученную через полгода сумму от ссуды в $1 000 000 под 8 % годовых снова помещает в банк на год под 12 % годовых. Найти сумму процентов к выплате.
Категория: экономические
Ответы:
Решение. Задача описывает процесс реинвестирования: начальная сумма ссуды равнаS0 = 1 000 000, число днейTгод = 360. Процентные ставки по первому полугодиюi1 = 8 и по второму годуi2 = 12. Соответственно сроки ссудt1 = 182;t2 = 365. Согласно формуле реинвестированияST = 1 167 032 и проценты на ссудуP = 167 032.
Вопрос: Відносна густина сульфур(ІV) оксидi за воднем дорівнює 32, отже, його відносна молекулярна маса становить
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: DH2(SO2)=32
Знайти Mr(SO2)-?
Розв'язання:
DH2(SO2)=Mr(SO2)/Mr(H2), тому Mr(SO2)/Mr(H2)=32, звідси
Mr(SO2)=32•Mr(H2)=32•2•Аr(H)=32•2•1=64
Відповідь: Mr(SO2)=64
Вопрос: Відносна густина карбон (ІV) оксиду за воднем дорівнює
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: оксид CO2
Знайти DH2(CO2)-?
Розв'язання:
DH2(CO2)=Mr(CO2)/Mr(H2)
Mr(CO2)=Ar(C)+2•Аr(O)=12+2•16=44, Mr(H2)=2•Ar(H)=2•1=2.
DH2(CO2)=44/2=22
Відповідь: DH2(CO2)=22
Вопрос: Якщо густина пари деякої речовини за воднем дорівнює 4, то її густина за гелієм становить
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: DH2(газу)=4
Знайти DHе(газу)-?
Розв'язання:
DH2(газу)=Mr(газу)/Mr(H2), тому Mr(газу)/Mr(H2)=4, звідси
Mr(газу)=4•Mr(H2)=4•2•Аr(H)=4•2•1=8
DHе(газу)=Mr(газу)/Mr(Hе)=Mr(газу)/Аr(Hе)=8:4=2
Відповідь: DHе(газу)=2
Вопрос: Які з газів, формули яких СО2, СН4, SO2, Не, не можна використати для наповнення дитячих повітряних кульок? Чому?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Повітряні кульки, наповнені газом, злітають, коли цей газ легший за повітря. Щоб дізнатися, легший чи важчий газ за повітря, потрібно визначити відносну густину цього газу за повітрям.
Dповітря(СО2)=Mr(СО2)/Mr(повітря)=(Ar(C)+2•Ar(O))/Mr(повітря)=(12+2•16)/29 =44/29=1,5. Вуглекислий газ важчий за повітря, тому повітряна кулька, наповнена цим газом, не злетить.
Dповітря(СН4)=Mr(СН4)/Mr(повітря)=(Ar(C)+4•Ar(Н))/Mr(повітря)=(12+4•1)/29 =16/29=0,6. Метан легший за повітря, тому повітряна кулька, наповнена цим газом, злетить. На практиці метан для цих цілей не використовують.
Dповітря(SО2)=Mr(SО2)/Mr(повітря)=(Ar(S)+2•Ar(O))/Mr(повітря)=(32+2•16)/29 =64/29=2,2. Сульфур (IV) оксид важчий за повітря, тому кулька, наповнена цим газом, не злетить.
Dповітря(Не)=Mr(Не)/Mr(повітря)=Ar(Не)/Mr(повітря)=4/29=0,1. Гелій легший за повітря, тому повітряна кулька, наповнена цим газом, злетить. На практиці повітряну кульки наповнюють гелієм або в сумішші з повітрям.
Вопрос: 1 л деякого газу за н.у. має масу 3,17 г. Густина цього газу за гелієм дорівнює
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m(газу)=3,17 г, V(газу)=1 л
Знайти DHе(газу)-?
Розв'язання:
І спосіб
Молярну масу легко обчислити, знаючи масу 1 літра (бо це густина ρ=m/V=3,17 г/1 л=3,17 г/л).
М=VM•ρ, де VM - постійна величина і дорівнює за н.у. 22,4 л/моль та ρ=m/V.
М(газу)=22,4 л/моль•3,17 г/л=71,008 г/моль, тому Mr(газу)=71
DHе(газу)=Mr(газу)/Mr(Hе)=Mr(газу)/Аr(Hе)=71/4=17,75
ІІ спосіб
1. Обчислюємо кільксть речовини газу об'ємом 1 л за формулою n=V/VМ, де VМ – постійна величина і за н.у. дорівнює 22,4 л/моль,
n=1 л : 22,4 л/моль=0,045 моль.
2. З формули n=m/M, де М=Мr г/моль, знаходимо молярну масу М=m/n.
М(газу)=3,17 г / 0,045 моль=71 г/моль. Беручи до уваги те, що М г/моль=Мr, маємо Mr(газу)=71.
3. Обчислюємо відносну густину.
DHе(газу)=Mr(газу)/Mr(Hе)=Mr(газу)/Аr(Hе)=71/4=17,75
Відповідь: DHе(газу)=17,75
Вопрос: 37. Земля и здания в качестве отдельных активов:
1. Могут продаваться отдельно.
2.Земля обычно имеет неограниченный срок полезной службы, а здания - нет. (*ответ к тесту*)
3. Здания могут быть переоценены, а земля – нет.
38. Вы покупаете земельный участок со зданием. В результате переоценки стоимость земли удваивается.
Продолжается ли амортизация здания?
1. Нет.
2. Да, до окончания срока его полезной службы. (*ответ к тесту*)
3. Да, но норма амортизации должна быть в два раза меньше.
39. Если земля сдается в финансовый лизинг, происходит ли ее амортизация?
1. Нет.
2. Да, до окончания срока полезной службы. (*ответ к тесту*)
3. Только если имеется здание.
40. Может применятьсяряд методовамортизации. Данные методы включают прямолинейный метод, метод снижаемого остатка и метод объема производства.
Выбор метода амортизации определяется следующими факторами:
1.    Налоговое законодательство.
2.    Самый низкий вариант стоимости.
3.    Предполагаемая схема использования актива. (*ответ к тесту*)
41. Компенсация от третьих сторон за активы, которые были обесценены, потеряны или переданы, будет включена в состав доходов:
1.    При потере актива.
2.    При появлении основания для получения компенсации (*ответ к тесту*)
3.    При получении денежных средств.
42. Прекращается признание балансовой стоимостиактива (списание):
1. После выбытия.
2. Когда не ожидается получения экономических выгод от использования актива.
3.По любой из вышеперечисленных причин. (*ответ к тесту*)
43. Доход от продажи актива учитывается в качестве:
1.    Дохода в капитале.
2.    Дохода в отчете о прибылях и убытках. (*ответ к тесту*)
3.    Выручки.
44. Доход или убытки, возникающие при продаже актива, являются:
1. Выручкой, полученной денежными средствами.
2. Чистой выручкой за минусом балансовой стоимости актива. (*ответ к тесту*)
3. Чистой выручкой за минусом ликвидационной стоимости актива.
Категория: экономические
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены по каждому вопросу
Вопрос: Обчисліть, у якому з оксидів - у нітроген (ІV) оксиді чи у нітроген (III) оксиді - масова частка Нітрогену більша
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mr(NO2)=Ar(N)+2•Ar(O)=14+2•16=46
ω(N)=Ar(N)/Mr(NO2)=14/46=0,30 або,
помноживши знайдене значення на 100%, одержимо 30%
Mr(N2O3)=2•Ar(N)+3•Ar(O)=2•14+3•16=76
ω(N)=2•Ar(N)/Mr(N2O3)=2•14/76=0,37 або,
помноживши знайдене значення на 100%, одержимо 37%
Відповідь: масова частка Нітрогену більша у нітроген (ІІІ) оксиді.
Вопрос: Яка кількість речовини алюміній оксиду містить Оксиген масою 24 г?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m(O)= 24 г.
Знайти: n(Al2O3)-?
Розв'язання:
n=m/M, де М=Мr г/моль.
n(O)=24 г:16 г/моль=1,5 моль
В 1 моль Al2O3 міститься 3 моль Оксигену, тому
в х моль Al2O3 міститься 1,5 моль.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
1 моль / х моль = 3 моль / 1,5 моль, звідси
х моль •3 моль = 1 моль •1,5 моль
х = 1 моль •1,5 моль / 3 моль
х=0,5 моль
Відповідь: 0,5 моль
Вопрос: Які з наведених оксидів взаємодіють з водою: барій оксид, калій оксид, купрум (ІІ) оксид, силіцій (IV) оксид, цинк оксид, сульфур (VІ) оксид? Напишіть рівняння реакцій
Категория: школьный раздел
Ответы:
BaO + H2O = Ba(OH)2
K2O + H2O = 2KOH
SiO2 + H2O = H2SiO3
SO3 + H2O = H2SO4
Вопрос: Обчисліть масові частки елементів у натрій оксиді
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mr(Na2O)=2•Ar(Na)+Ar(O)=2•23+16=62
ω(Na)=2•Ar(Na)/Mr(Na2O)=2•23/62=0,742 або,
помноживши знайдене значення на 100%, одержимо 74,2%
Масову частку Оксигену можна знайти так:
ω(О)=1 - ω(Na)=1 - 0,742 = 0,258
або так:
ω(О)=100% - ω(Na)=100% - 74,2% = 25,8%
чи так:
ω(О)=Ar(О)/Mr(Nа2O)=16/62=0,258 або,
помноживши знайдене значення на 100%, одержимо 25,8%
Відповідь: ω(Na)=0,742 або 74,2%, ω(О)=0,258 або 25,8%.
Вопрос: Яку масу свинцевої руди треба взяти для добування свинцю масою 10 кг? Припускаємо, що домішок немає і руда являє собою чистий свинцевий блиск PbS
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m(Pb)=10 кг = 10 000 г.
Кількість речовини свинцю знаходимо за формулою n=m/M, де M=Mr г/моль.
Mr(Pb)=Ar(Pb)=207; M(Pb)=207 г/моль.
n(Pb)=10 000 г : 207 г/моль = 48,3 моль
У 1 моль PbS міститься 1 моль Pb, тому
n(PbS)=n(Pb)=48,3 моль.
Масу руди знаходимо за формулою m=n•M, де M=Mr г/моль.
Mr(PbS)=Ar(Pb)+Ar(S)=207+32=239; M(PbS)=239 г/моль
n(PbS)=48,3 моль•239 г/моль = 11544 г = 11 кг 544 г
Відповідь: треба взяти руди масою 11 кг 544 г.
Вопрос: 500 ф. ст. помещаются на депозит под 7 % годовых. Вычислите общую сумму на счете после 4 лет и сумму процентного дохода, полученную за этот период.
Категория: экономические
Ответы:
Решение. ИмеемS0 = 500 ф. ст. иi = 7 %. Через 4 года (n =Т/Т0 = 4) общая сумма вложения составит:ST = S0 (1+i/100)n = 500(1+ 7/100)4 = 500(1,3018) = 655,4.
Таким образом, по окончании 4 лет сумма инвестиции составит 655,4 ф. ст. Следовательно, исходное вложение принесет за 4 годапроцентный доход в сумме P = ST – S0 =155,4 ф. ст.
Вопрос: Поясніть класифікацію відомих вам груп речовин.
Категория: школьный раздел
Ответы:
За чистотою (чисті речовини та суміші), за складом (прості та складні), за формою існування елементів у вільному стані (метали і неметали), за наявністю Карбону у сполуках (органічні і неорганічні), за можливістю спостереженням виявити окремі компоненти суміші (однорідні і неоднорідні)  тощо
Вопрос: Які оксиди називають кислотними, а які — оснoвними?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Оксиди, яким відповідають кислоти, називають кислотними. Оксиди, яким відповідають  основи, називають основними
Наведіть приклади. Оксид Р2O5 – кислотний, йому відповідає кислота Н3РO4;
Оксид CuO – основний, йому відповідає основа Cu(OH)2.
Вопрос: Як називають гідрати кислотних та оснoвних оксидів? Сформулюйте їх визначення та наведіть приклади
Категория: школьный раздел
Ответы:
Гідрати кислотних оксидів — це кислоти, а гідрати основних оксидів — основи. 
Кислоти складаються з атомів Гідрогену та кислотного залишку, наприклад: H2SO3, H3PO4.
Основи складаються з атомів металічного елемента та гідроксильної групи OH, наприклад: NaOH, Fe(OH)2.
Вопрос: Схарактеризуйте фізичні властивості кисню та води.
Категория: школьный раздел
Ответы:
За звичайних умов кисень — газ без кольору, смаку та запаху. Товстий шар кисню має ясно-блакитне забарвлення. Кисень малорозчинний у воді. Газуватий кисень трохи важчий за повітря.
При кімнатній температурі вода перебуває в рідкому стані — це безбарвна рідина, у товстому шарі блідо-блакитна. Чиста вода, що не містить домішок, має ледь гіркуватий смак. При атмосферному тиску й температурі 0 °С вона перетворюється на лід, а при 100°С кипить. Густина води дорівнює 1 г/см3 (при 4°С). Чиста вода погано проводить електричний струм і теплоту.
Вопрос: Чому лід завжди плаває на поверхні рідкої води?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Густина льоду (0,9 г/cм3) менша за густину рідкої води (1г/см3), завдяки чому вода не промерзає наскрізь, а вкривається льодом лише на поверхні, крижини якого завжди плавають.
Вопрос: Які реакції називають реакціями сполучення, а які — розкладу?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Реакції сполучення — це реакції, у яких з двох простих або складних речовин утворюється одна складна речовина.
Реакції розкладу — це реакції, у яких з однієї складної речовини утворюється декілька інших речовин.
Вопрос: Для яких речовин використовують термін «молекулярна маса», а для яких — «формульна маса»?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для речовин молекулярної будови  використовують термін «молекулярна маса», а для речовин немолекулярної будови (сполуки йонної та атомної будови) використовують термін «формульна маса».
Вопрос: Як визначають відносну молекулярну масу?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відносна молекулярна маса дорівнює сумі відносних атомних мас усіх хімічних елементів, що містяться у складі молекули, з урахуванням числа атомів кожного елемента.
Наприклад, відносна молекулярна маса вуглекислого газу CO2:
Mr (CO2) = Ar(C)+2•Ar(O)=12+2∙16=44
Вопрос: Назвіть відомі вам родини хімічних елементів і стисло схарактеризуйте одну з них
Категория: школьный раздел
Ответы:
Родини: лужні елементи, лужноземельні елементи, пніктогени, халькогени, галогени, інертні елементи.
Родина хімічних елементів — це група хімічних елементів, що мають подібні властивості.
Вопрос: Визначте вклад Деберейнера, Ньюлендса та Мейера в класифікацію хімічних елементів
Категория: школьный раздел
Ответы:
Деберейнеру вдалося встановити певні закономірності у властивостях хімічних елементів і їхніх сполук. Ньюлендсом було вперше висунуто припущення про періодичність змін властивостей елементів. Мейер, аналізуючи дані своєї таблиці, спостерігав періодичну зміну властивостей елементів, і таке розташування відповідало валентностям елементів і збільшенню їхніх відносних атомних мас.
Чим цінні їхні відкриття? Вони доповнили хімію новими класифікаціями про хімічні елементи, у яких, проте, не простежувався зв’язок між окремими їх групами. 
Чому вони не заслуговують  на звання «закон»? Бо їх автори не змогли використати свої відкриття для формулювання загальних закономірностей і передбачення існування нових хімічних елементів.
Вопрос: Знаменитый американский ученый и государственный деятель Бенджамин Франклин завещал жителям города Бостона
1000 ф. ст. на следующих условиях:
—деньги давать под 5 % годовых молодым ремесленникам;
—через 100 лет из накопленных денег (с учетом процентов на проценты) 100 000 ф. ст. пустить на строительство общественных зданий;
—оставшиеся после этого деньги отдать под те же проценты еще на 100 лет;
—по истечении этого срока накопленную сумму разделить между бостонскими жителями и правлением Масачусетской общины, которой передать 3 млн. ф. ст.
Сколько денег должно было достаться бостонским жителям через 200 лет после смерти Б. Франклина (он умер в 1790 г.)?
Категория: экономические
Ответы:
Решение. Из условия задачи имеем:S0 = 1 000 ф. ст. приi =5 %;n = 100 лет.
1. Завещанный капитал через 100 лет составил:
ST = 1 000 (1 + 0,05)100 = 131 501 ф. ст.
2. После выделения 100 000 ф. ст. на постройку общественных зданий осталось:
131 501 – 100 000 = 31 501 ф. ст.
3. Через 100 лет наращенный капитал составил:
S = 31 501(1 + 0,05)100 = 4 142 421 ф. ст.
4. Бостонским жителям из этой суммы после вычета
3 млн ф. ст. осталось:
4 142 421 – 3 000 000 = 1 142 421 ф. ст.
Вопрос: Назвіть спільні властивості лужних елементів, галогенів та інертних елементів, завдяки яким їх виокремлюють у родини
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кожна родина характеризується спільними властивостями як елементів, так і утворених ними сполук.
Лужні елементи — активні металічні елементи, у сполуках виявляють валентність І. Прості речовини, утворені ними,— лужні метали — активно взаємодіють з водою, галогенами та іншими речовинами.
Галогени — активні неметалічні елементи.  Усі галогени здатні виявляти валентність І. Прості речовини галогенів утворені двохатомними молекулами, вони виявляють високу хімічну активність, взаємодіють з багатьма речовинами.
Інертні елементи хімічно майже неактивні, вони не утворюють сполук з іншими елементами, у простих речовинах існують у вигляді окремих атомів, у невеликих кількостях містяться в повітрі.
Вопрос: У якому з оксидів лужних елементів масова частка Оксигену най­більша?
Категория: школьный раздел
Ответы:
У Li2O.
Дано: Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O, Fr2O
Розв'язання:
Масова частка Оксигену у цих сполуках обчислюється за формулою:
ω(О)= Ar(О)/Mr(сполуки).
ω(О)= Ar(О)/Mr(Li2O) = 16/30
ω(О)= Ar(О)/Mr(Na2O) = 16/62
ω(О)= Ar(О)/Mr(K2O) = 16/94
ω(О)= Ar(О)/Mr(Rb2O) = 16/186
ω(О)= Ar(О)/Mr(Cs2O) = 16/282
ω(О)= Ar(О)/Mr(Fr2O) = 16/462
Не обчислюючи, міркуємо так: серед дробів з однаковими чисельниками більший є той, у якого менший знаменник.
Отже, масова частка Оксигену найбільша в Li2O.
Вопрос: Сформулюйте Періодичний закон
Категория: школьный раздел
Ответы:
Властивості хімічних елементів, а також утворених ними простих і складних речовин перебувають у періодичній залежності від відносних атомних мас елементів.
Вопрос: Які властивості елементів і їхніх сполук змінюються періодично?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вища валентність елементів (від I-VIIІ), характеристика простої речовини (від металів да неметалів), хімічний характер вищих оксидів (від основних через амфотерні до кислотних) тощо.
Вопрос: Чим відрізняється зміна властивостей елементів у великих та малих періодів?
Категория: школьный раздел
Ответы:
У великих періодах зміна властивостей відбувається значно повільніше: властивості сусідніх елементів у великих періодах відрізняються значно менше, ніж у сусідніх елементів малих періодів.
Вопрос: Для яких хімічних елементів найхарактернішими є властивості: а) металічні;  б) неметалічні? Наведіть приклади
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) для лужних елементів, розміщені у І групі Періодичної таблиці.
Наприклад,  Літій, Натрій,  Калій,  Рубідій,  Цезій, Францій (радіоактивний елемент).
б) для галогенів,  розміщені у VIІ групі Періодичної таблиці.
Наприклад,  Флуор, Хлор, Бром, Йод, Астат (радіоактивний елемент).
Вопрос: Елемент у Періодичній системі має порядковий номер 16. Які властивості виявляють його оксиди, що відповідають вищій й нижчій валентності?
Категория: школьный раздел
Ответы:
№16 Сульфур - S; оксиди SO3 (валентність Сульфуру VI) i SO2 (валентність Сульфуру IV) виявляють кислотні властивості.
Чи утворює цей елемент сполуки з Гідрогеном? Так, H2S - сульфідна кислота.
Вопрос: Проаналізуйте положення в Періодичній системі елементів, що здатні утворювати леткі сполуки з Гідрогеном (див. форзац)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Елементи IV - VII груп.
Виявлення елементом яких властивостей свідчить про утворення ним летких сполук з Гідрогеном? 
Леткі сполуки з Гідрогеном утворюють тільки неметали.
Вопрос: Що називають періодом, групою, головною і побічною підгрупою?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ряд хімічних елементів, розташованих у порядку зростання їхніх атомних мас, що починається з Гідрогену або лужного металічного елемента і закінчується інертним елементом, називають періодом.
Група хімічних елементів — це вертикальний стовпчик, що об’єднує елементи з подібними властивостями. У короткому варіанті Періодичної системи кожна група розділяється на головну та побічну. Головні підгрупи складаються з елементів усіх періодів, а побічні — тільки з елементів великих періодів.
Вопрос: Як змінюються металічні та неметалічні властивості елементів у періодах? у головних групах?
Категория: школьный раздел
Ответы:
У періоді послаблюються металічні властивості і посилюються неметалічні. У головних підгрупах при збільшенні атомної маси посилюються металічні властивості елементів і утворених ними простих речовин, а неметалічні — послаблюються.
Вопрос: Инвестор хочет поместить $100 000 на десять с половиной лет под сложную процентную ставку в 15 % годовых.
Категория: экономические
Ответы:
Решение. Начальная суммаS0 = 100 000; период возьмемTгод = 365; соответственно число днейT = 3 832; процентная ставка i =15.
В зависимости от способа начисления процентов накопленная сумма будет составлять ST = 433 755 ),ST = 434 814 ,ST = 404 556
Вопрос: Чому групи елементів у короткому варіанті Періодичної системи необхідно розділяти на головні і побічні підгрупи?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Зазвичай, в елементів однієї групи однакова вища валентність, яку вони виявляють у сполуках з Оксигеном — вона дорівнює номеру групи. Підгрупи утворені елементами з подібними властивостями.  Властивості елементів головної і побічної підгруп однієї групи можуть істотно відрізнятися. Наприклад, у VII групі є галогени — найтиповіші неметалічні елементи (головна підгрупа) і перехідні металічні елементи Манган, Технецій, Реній (побічна підгрупа).
Вопрос: Порядкові номери хімічних елементів А, Б, і В дорівнюють відповідно n, n + 2, n + 4
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кожен наступний елемент має номер на два більший від попереднього або кожний попередній елемент має номер на два менший наступного.
1) Якщо хімічний елемент А — найлегший галоген (Флуор №9), то яким хімічним елементом буде Б?
Натрій №11  (9+2=11).
2) Якщо хімічний елемент В — інертний (Радон №86), а Б — металічний (Полоній №84), то яким хімічним елементом є А?  Плюмбум №82.
У всіх інших випадках Б буде неметалічним елементом.
3) Якщо хімічні елементи А і Б належать до однієї групи, то яким хімічним елементом є В? Металічним елементом ІІ групи.
Елементи А і Б можуть бути тільки елементами VIII групи побічної підгрупи, тоді В - металічний елемент ІІ групи.
4) Чи можуть прості речовини, утворені А, Б і В, за звичайних умов бути газами? Ні.
Вопрос: Визначте в Періодичній системі елемент, єдиний оксид якого має відносну молекулярну масу 40 ± 1, а валентність не більшу за IV. Доведіть, що існує лише один такий елемент
Категория: школьный раздел
Ответы:
За умовою валентніть не більша за IV, тому визначаємо серед таких оксидів: 
R2O (І), RO (ІІ), R2O3 (ІІІ), RO2(IV).
Mr(R2O) =2•Ar(R)+Ar(О), звідси Ar(R)=(Mr(R2O)-Ar(О)):2=(40-16):2=12 - не підходить.
Таку відносну молекулярну масу має Карбон, але Карбон має змінну валентність.
Mr(RO) =Ar(R)+Ar(О), звідси Ar(R)=Mr(RO)-Ar(О)=40-16=24 - підходить. Це Магній.
Mr(R2O3) =2•Ar(R)+3•Ar(О), звідси Ar(R)=(Mr(R2O)-3•Ar(О)):2=(40-3•16):2=-4 - не підходить.
Mr(RO2) =Ar(R)+2•Ar(О), звідси Ar(R)=Mr(R2O)-2•Ar(О)=40-2•16=8 - не підходить.
Отже, це Магній.
Вопрос: Оксид елемента, що утворює з Гідрогеном летку сполуку зі складом RH4, містить 53,3 % Оксигену. Назвіть цей елемент
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: RН4, ω(O)=53,3% або 0,533
Знайти: елемент R - ?
Розв'язання:
За умовою задачі ω(О)=0,533 і за означенням ω(О)=2•Ar(О)/Mr(RO2), тому
2•Ar(О)/Mr(RO2)=0,533, звідси Mr(RO2)=2•Ar(О)/0,533=2•16/0,533=60,03.
За означенням Mr(RO2)=Аr(R)+2•Ar(О), звідси Аr(R)=Mr(RO2)-2•Ar(О)=60,03-2•16=28
Отже, шуканий елемент Силіцій.
Вопрос: Елемент, вищий оксид якого відповідає формулі RО3, утворює сполуку з Гідрогеном, що містить 2,47 % Гідрогену. Назвіть цей елемент
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: RO3, ω(Н)=2,47% або 0,0247
Знайти: елемент R - ?
Розв'язання:
За умовою задачі ω(Н)=0,0247 і за означенням ω(Н)=2•Ar(Н)/Mr(Н2R), тому
2•Ar(Н)/Mr(Н2R)=0,0247, звідси Mr(Н2R)=2•Ar(Н)/0,0247=2•1/0,0247=80,97.
За означенням Mr(Н2R)=2•Аr(Н)+Ar(R), звідси Аr(R)=Mr(Н2R)-2•Ar(Н)=80,97-2•1=78,9
Отже, шуканий елемент Селен.
Вопрос: Які порушення в закономірній зміні властивостей елементів другого періоду виникатимуть, якщо елемент Берилій помістити згідно з його колишнім (помилковим) значенням відносної атомної маси (13,5)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Берилій - металічний елемент, а у помилковому випадку розміщувався би серед неметалічних елементів.
Вопрос: Хімічні елементи А, Б і В належать до головних підгруп II, IV і VI груп відповідно (правильно IV, VI, II груп відповідно). Хімічні елементи А і Б належать до одного періоду й утворюють один з одним дві сполуки: одна здатна горіти, а інша — ні. Сполуки цих трьох елементів поширені в природі і застосовуються у виробництві будівельних матеріалів. Назвіть ці елементи
Категория: школьный раздел
Ответы:
Карбон, Оксиген і Кальцій.
Карбон С і Оксиген О - належать до одного (другого) періоду, утворюючи сполуки СО - чадний газ, що здатний горіти і СО2 - вуглекислий газ, що не підтримує горіння. Сполука цих трьох елементів СаСО3 поширена у природі (входить до складу вапняка, крейди, мармуру) і застосовується у виробництві будівельних матеріалів.
Вопрос: Визначте в Періодичній системі елемент, вищий оксид якого має валентність не більшу за IV та відносну молекулярну масу (із точністю до одиниці): а) 94; б) 102. Доведіть, що існує тільки одна правильна відповідь
Категория: школьный раздел
Ответы:
За умовою валентніть не більша за IV, тому визначаємо серед таких оксидів: 
R2O (І), RO (ІІ), R2O3 (ІІІ), RO2(IV).
а) Mr(R2O) =2•Ar(R)+Ar(О), звідси Ar(R)=(Mr(R2O)-Ar(О)):2=(94-16):2=39 - підходить. Це Калій.
    Mr(RO) =Ar(R)+Ar(О), звідси Ar(R)=Mr(RO)-Ar(О)=94-16=78 - не підходить.
    Mr(R2O3) =2•Ar(R)+3•Ar(О), звідси Ar(R)=(Mr(R2O)-3•Ar(О)):2=(94-3•16):2=23 - не підходить.
    Mr(RO2) =Ar(R)+2•Ar(О), звідси Ar(R)=Mr(R2O)-2•Ar(О)=94-2•16=62 - не підходить.
б) Mr(R2O) =2•Ar(R)+Ar(О), звідси Ar(R)=(Mr(R2O)-Ar(О)):2=(102-16):2=43 - не підходить.
    Mr(RO) =Ar(R)+Ar(О), звідси Ar(R)=Mr(RO)-Ar(О)=102-16=86 - не підходить.
    Mr(R2O3) =2•Ar(R)+3•Ar(О), звідси Ar(R)=(Mr(R2O)-3•Ar(О)):2=(102-3•16):2=27 - підходить. Це Алюміній.
    Mr(RO2) =Ar(R)+2•Ar(О), звідси Ar(R)=Mr(R2O)-2•Ar(О)=102-2•16=70 - не підходить.
Вопрос: Які характеристики атома вам відомі?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відносна молекулярна маса, заряд ядра атома, число електронів. Як їх можна визначити? Відносну атомну масу можна знайти у Періодичній таблиці Менделєєва. Заряд ядра атома рівний числу протонів (порядковий номер елемента) із знаком «+». Число електронів в атомі дорівнює заряду ядра атома.