nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Реакции катионов бария Ba2+
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Реакция с солями хромовой кислоты:
BaCl2+K2CrO4→BaCrO4↓+2KCl
Образуется желтый кристаллический осадок хромата бария, растворимый в азотной и соляной кислотах:
BaCrO4+2HCl→BaCl2+H2CrO4
BaCrO4+2HNO3→Ba(NO3)2+H2CrO4
В серной кислоте желтый осадок осадок хромата бария переходит в белый осадок сульфата бария:
BaCrO4+H2SO4→BaSO4↓+ H2CrO4
В уксусной кислоте и других слабых кислотах осадок хромата бария нерастворим.
    При взаимодействии солей бария с солями дихромовой кислоты также образуется осадок хромата бария:
2BaCl2+K2Cr2O7+H2O→ 2BaCrO4↓+2KCl+2HCl
При проведении реакции выделяется соляная кислота, которая частично растворяет осадок хромата бария, поэтому при применении дихроматов осаждение хромата бария происходит не полностью.
    Для полного осаждения хромата бария с помощью дихроматов используют добавку солей уксусной кислоты. Соли уксусной кислоты взаимодействует с соляной кислотой, в итоге образуется слабая уксусная кислота, в которой осадок хромата бария не растворяется:
CH3COONa+HCl→CH3COOH+NaCl
Ионы стронция и кальция осадка с дихроматами не образуют, так как образующиеся хроматы кальция и стронция растворяются полностью в выделяющейся соляной или уксусной кислоте.
2.    Реакция с солями щавелевой кислоты:
BaCl2+(NH4)2C2O4→BaC2O4↓+NH4Cl
Образуется белый кристаллический осадок оксалата бария, растворимый в соляной и азотной кислотах, при нагревании – в концентрированной уксусной кислоте.
3.    Реакция с карбонатами:
BaCl2+(NH4)2CO3→BaCO3↓+NH4Cl
Образуется белый аморфный осадок, при нагревании переходящий в кристаллический, растворимый в соляной, азотной и уксусной кислотах.
4.    Реакция с моногидрофосфатом натрия:
BaCl2+Na2HPO4→BaHPO4↓+2NaCl
Образуется белый кристаллический осадок, растворимый в соляной, азотной и уксусной кислотах.
5.    Реакция с гипсовой водой:
BaCl2+CaSO4→BaSO4↓+CaCl2
Образуется белый осадок сульфата бария.
6.    Капельная реакция с родизонатом натрия:
CO – CO – CO – Na            CO – CO – CO 
BaCl2+   │                 ║             →     │                 ║      Ba ↓+   2NaCl
               CO – CO – CO – Na            CO – CO – CO
При нанесении на фильтровальную бумажку капли нейтрального раствора соли бария и раствора родизоната натрия появляется красно-бурое окрашивание вследствие выделения осадка родизоната бария. При добавлении капли соляной кислоты красно-бурое окрашивание переходит в красное, так как родизонат бария переходит в гидрородизонат бария красного цвета.
CO – CO – CO             CO – CO – CO - 
2 │                 ║      Ba+2HCl        →     │                 ║           Ba ↓+  BaCl2
   CO – CO – CO             CO – CO – COH  2
В присутствии K2CrO4родизонат бария не образуется . Реакция специфична для катионов бария.
7.    Реакция окрашивания пламени. При внесении в пламя газовой горелки летучих солей бария(хлорид, нитрат)  – пламя окрашивается в желто-зеленый цвет.
Вопрос: Реакции катионов стронция Sr2+
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Дает осадки, аналогичные по свойствам катиону бария с солями щавелевой, угольной и хромовой кислот, с гидрофосфатами, щелочами, гипсовой водой. Но не дает осадка с дихроматами.
2.    Капельная реакция с родизонатом натрия:
CO – CO – CO – NaCO – CO – CO
SrCl2+   │                 ║             →      │                 ║      Sr ↓+   2NaCl
               CO – CO – CO – Na           CO – CO – CO
При проведении этой реакции на фильтровальной бумаге образуется красно-бурое окрашивание осадка родизоната стронция, исчезающее при добавлении капли соляной кислоты (растворение осадка). Реакция катиона стронция с родизонатом натрия происходит в присутствии K2CrO4вследствие слабой растворимости осадкаSrCrO4. Это свойство используют при открытии ионов стронция в присутствии ионов бария. На фильтровальную бумагу наносят каплю раствора K2CrO4 и каплю исследуемого раствора. При этом бумага окрашивается в желтый цвет вследствие образования осадков SrCrO4 и ВаCrO4. Затем на пятно наносят каплю раствора родизоната натрия. В присутствии ионов стронция пятно окрашивается в буро-красный цвет, в отсутствии стронция окраска остается желтой, так как ВаCrO4 реакцию с родизонатом натрия не дает. 
Реакция с родизонатом натрия позволяет открыть катионы бария и стронция при совместном присутствии. Если при проведении этой реакции на бумаге образовалось красно-бурое пятно, исчезающее при добавлении HCl, в растворе присутствует стронций. Если красно-бурое пятно краснеет при добавлении HCl, то в растворе присутсвует барий и возможно стронций. Для подтверждения присутствия стронция проводят реакцию с родизонатом натрия в присутствии K2CrO4. Окрашивание желтого пятна в красно-бурый цвет указывает на присутствие стронция.
3.    Реакция окрашивания пламени. При внесении летучих солей стронция (хлорид, нитрат) в пламя газовой горелки пламя окрашивается в карминово-красный цвет.
Вопрос: Реакции катионов кальция Сa2+
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Катион кальция образует в растворах осадки с гидрофосфатами, карбонатами, щелочами, хроматами, аналогичные по свойствам осадкам, образуемым катионами бария и стронция. Реакции с гипсовой водой, дихроматами, хроматами ион кальция не дает. С родизонатом натрия ион кальция образует фиолетовый осадок в щелочной среде, растворимый в HCl.
2.    Реакция с оксалатами:
CaCl2+(NH4)2C2O4→CaC2O4↓+2NH4Cl
Образуется кристаллический белый осадок оксалата кальция, который растворим в минеральных кислотах и нерастворим в уксусной кислоте( в отличие от оксалатов бария и стронция). 
3.    Реакция с гексациано(2) ферратом калия K4[Fe(CN)6]:
CaCl2+ K4[Fe(CN)6]+2NH4OH→ Ca(NH4)2[Fe(CN)6]↓+ 2KCl+2KOH
В слабощелочной среде рН=9 образуется белый кристаллический осадок гексациано (2) феррата кальция-аммония, растворимый в минеральных кислотах, но не растворимый в уксусной кислоте. Реакцию проводят в присутствии буферной смеси NH4Cl+NH4OH при нагревании. Проведению реакции мешает ион Ba2+.
4.    Реакция окрашивания пламени. Пламя газовой горелки при внесении солей кальция окрашивается в кирпично-красный цвет.
Вопрос: Анализ смеси катионов третьей аналитической группы Ca2+, Ba2+, Sr2+
Категория: школьный раздел
Ответы:
Из растворов катионы 3-ей аналитической группы выделяют с помощью разбавленной серной кислоты. При осаждении катионов 3-ей анал. группы разбавленной серной кислоты добавляют 50% (от объема исследуемого раствора) этилового спирта для понижения растворимости сульфата кальция. Дают осадку постоять 5-10 мин, испытывают на полноту осаждения. Осадок фильтруют и промывают холодной водой.
Т.к. осадки сульфатов катионов3-ей группы практически нерастворимы в кислотах и щелочах, проводят реакцию их перевода в карбонаты.  Для этого добавляют большой избыток карбоната натрия и кипятят. При этом сульфаты переходят в карбонаты.  Осадок карбонатов промывают холодной водой до нейтральной реакции фильтрата и растворяют в уксусной кислоте. В фильтрате открывают катионы 3-ей группы. Катион бария открывают реакцией с дихроматом калия. При обнаружении катиона бария, его удаляют из раствора, добавляя избыток дихромата калия. Отделяют осадок и в фильтрате обнаруживают катионы стронция и кальция. Их осаждают, добавляя избыток насыщенного раствора карбоната натрия и нагревают. Осадок карбонатов стронция и кальция промывают горячей водой до удаления ионов хромата и растворяют   в уксусной кислоте. К части раствора удаляют гипсовую воду и кипятят. При наличии в растворе катиона стронция образуется осадок сульфата стронция. Его при обнаружении удаляют, осаждая раствором сульфата аммония.
После отделения стронция в фильтрате открывают кальций с помощью раствора оксалата аммония или гексациано(2) феррата калия.
Вопрос: Общая характеристика катионов второй аналитической группы Ag+, Hg22+Pb2+
Категория: школьный раздел
Ответы:
К катионам второй аналитической группы относятся катионы, дающие осадки с соляной кислотой и ее солями, которые являются групповым реактивом. Этим свойством обладают катионы серебра, ртути (1), и свинца. Хлориды серебра и ртути (1) практически нерастворимы в воде, хлорид свинца плохо растворим. Поэтому при необходимости анализа смеси катионов добавлением соляной кислоты или ее солей осаждают катионы второй группы в виде хлоридов, отделяя их этой операцией от всех остальных групп катионов.
Катионы серебря, ртути (1) и свинца в водных растворах бесцветны. Степень окисления ионов серебра, ртути и свинца легко изменяется, так как они проявляют свойства окислителей.
Катионы 2-ой группы образуют при воздействии сероводорода в кислой среде остатки сульфидов, при воздействии солей фосфорной и угольной   кислоты – осадки фосфатов и карбонатов. Катионы серебра, ртути и свинца обладают слабоосновными свойствами, поэтому их соли с сильными кислотами в воде легко подвергаются гидролизу и имеют кислую реакцию.
При действии щелочей на растворы солей серебра и ртути (1) образуются гидроксиды, которые сразу же разлагаются на воду и оксиды серебра и ртути (1). Из растворов солей свинца при действии щелочей выпадает осадок гидроксида свинца (2), обладающий амфотерными свойствами. Катионы 2-ой группы образуют растворимые в воде нитраты и ацетаты.
Соединения серебра, ртути (1) и свинца имеют широкое применение в науке и технике. Соли серебра используются в фотографии, соли ртути (1) – в ветеринарии, соли свинца – в лакокрасочной промышленности.
Вопрос: Применение в медицине и фармации солей катионов 2-ой аналитической группы Ag+, Hg22+Pb2+
Категория: школьный раздел
Ответы:
Соединения катионов второй аналитической группы нашли широкое применение в медицине и фармации. Нитрат серебра в виде глазных капель используется при лечении глазных заболеваний, для профилактики заболеваний глаз у новорожденных, в кристаллическом виде – для прижиганий. Нитрат серебра находит широкое применение как реактив при анализе многих лекарственных препаратов. Широко применяют как вяжущие, антисептические средства препараты коллоидного серебра – колларгол и протаргол. Дихлорид ртути(1) в виде мазей применяют при заболеваниях глаз.
Ацетат свинца в виде водных растворов обладает вяжущими свойствами и применяется наружно для примочек и компрессов при воспалительных заболеваниях кожи и слизистых оболочек. Оксид свинца входит в состав свинцового пластыря, используемого как противовоспалительное, дезинфицирующее средство.
Соединения катионов 2-ой ан. группы , особенно ртути и свинца, обладают высокой токсичностью, поэтому при работе с ними надо соблюдать меры предосторожности – не касаться солей руками, тщательно мыть руки после окончания работы.
Вопрос: Действие группового реактива Ag+, Hg22+Pb2+
Категория: школьный раздел
Ответы:
Групповым реактивом на катионы 2-ой ан.группы являются соляная кислота и ее соли. При взаимодействии солей катионов второй группы с хлоридами образуются осадки, трудно растворимые в воде и кислотах: 
Ag++Cl-→AgCl↓
Hg22++2Cl-→Hg2Cl2↓
Pb2++2Cl-→PbCl2↓
Осадок хлорида серебра чернеет на свету вследствие разложения и выделения металлического серебра. Осадок хлорида серебра растворяется в гидроксиде аммония с образованием растворимого в воде комплексного соединения – хлорида диаминсеребра (1) - [Ag(NH3)2]Cl:
AgCl+2NH4OH→[Ag(NH3)2]Cl+2H2O
Хлорид диаминсеребра (1) легко разлагается азотной кислотой до хлорида серебра, выпадающего в осадок:
[Ag(NH3)2]Cl+2HNO3→AgCl↓+2NH4NO3
Хлорид серебра способен растворяться в избытке хлоридов с образованием комплексных соединений:
AgCl↓+NaCl→Na[AgCl2]
Монохлорид ртути Hg2Cl2 взаимодействует с раствором аммиака, образуя хлорид меркураммония[HgNH2]Cl и металлическую ртуть, вследствие чего осадок чернеет:
Hg2Cl2+2NH4OH→[Hg2NH2]Cl↓+NH4Cl+2H2O
[Hg2NH2]Cl→→[HgNH2]Cl↓+Hg↓
Осадок хлорида свинца (2) PbCl2 слаборастворим в холодной и растворим в горячей воде. Это свойство используют для отделения катионов Pb2+ от остальных катионов 2-ой группы.
Вопрос: Реакции катионов серебра Ag+
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Реакция с солями йодистоводородной кислоты:
KI+AgNO3→AgI↓+KNO3
Образуется желтый осадок йодида серебра, нерастворимый в гидроксиде аммония, кислотах, но ратворимый в тиосульфате натрия с образованием комплексного соединения 
Na[AgS2O3]:
AgI+Na2S2O3→Na[AgS2O3]+NaI
2.    Реакция с солями хромовой кислоты:
2AgNO3+K2CrO4→Ag2CrO4↓+2KNO3
Образуется красно-кирпичный осадок хромата серебра, растворимый в азотной кислоте и гидроксиде аммония.
3.    Реакция с тиосульфатом натрия:
2AgNO3+Na2S2O3→Ag2S2O3↓+2NaNO3
Образуется осадок белого цвета, растворимый в избытке реактива.
4.    Реакция восстановления до металлического серебра. В присутствии восстановителей (формальдегид, Mn2+, Sn2+) ионы серебра легко восстанавливаются до металлического серебра:
Ag2O+HCOH→2Ag↓+HCOOH
При проведении реакции с формальдегидом в пробирке на ее стенках образуется блестящий налет – реакция «серебряного зеркала»
Вопрос: Реакции катионов ртути Hg22+
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Реакция восстановления. Катион ртути способен восстанавливаться в присутствии восстановителей типа SnCl2:
Hg2Cl2+SnCl2→2Hg↓+SnCl4
Образуется осадок черного цвета
Hg2(NO3)2+Cu→2Hg↓+Cu(NO3)2
Если раствор соли ртути нанести на медную монету, то раствор через 2-3 мин. Монета покроется серым слоем амальгамы меди, который после растирания кусочком шерсти становится блестящим.
2.    Реакция с едкими щелочами.
Hg2(NO3)2+2NaOH→Hg2O↓+H2O+2NaNO3
Образуется черный осадок оксида ртути (1)
3.    Реакция с солями йодистоводородной кислоты:
Hg2(NO3)2+2KI→Hg2I2↓+2KNO3
Образуется грязно-зеленый осадок йодида ртути (1), растворимый в избытке реактива с образованием тетрайодо (2) меркурата калия и черного осадка металлической ртути:
Hg2I2+2KI→K2[HgI4]+Hg↓
4.    Реакция с хроматом калия
Hg2(NO3)2+K2CrO4→Hg2CrO4↓+2KNO3
Образуется кирпично-красный осадок хромата ртути(1), растворимый в азотной кислоте.
Вопрос: Реакции катионов свинца Pb2+
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Реакция с солями йодистоводородной кислоты:
Pb(NO3)2+2KI→PbI2↓+2KNO3
Образуется осадок дийодида свинца желтого цвета, растворимый в избытке реактива с образованием тетрайодо (2) плюмбата калия:
PbI2+2KI→K2[PbI4]
Осадок дийодида свинца растворим в горячей воде и уксусной кислоте.
2.    Реакция с хроматом калия:
Pb(NO3)2+K2CrO4→PbCrO4↓+2KNO3
Образуется желтый осадок хромата свинца, растворимый в азотной кислоте и щелочах.
3.    Реакция со щелочами:
Pb(NO3)2+NaOH→Pb(OH)2↓+NaNO3
Образуется белый осадок гидроксида свинца (2), растворимый в избытке реактива с образованием плюмбатов:
Pb(OH)2+NaOH→Na2PbO2+2H2O
4.    Реакция с родизонатом натрия:
                      CO – CO – CO – Na            CO – CO – CO 
Pb(NO3)2+   │                  ║             →     │║  Pb↓+2NaNO3
                      CO – CO – CO – Na            CO – CO – CO
В нейтральной среде образуется фиолетовый осадок родизонатом свинца. В кислой среде рН=3 осадок приобретает красный цвет. Проведению реакции мешают другие катионы 2-ой группы, поэтому ее следует предварительно отделив катион свинца от остальных с помощью хорошей растворимости хлорида свинца (2) в горячей воде.
5.    Реакция с дитизоном. При добавлении к раствору соли свинца хлороформного раствора дитизона:
NH – HN – C6H5C6H5 – NH – N – Pb – N – NH – C6H5
Pb(NO3)2+  2S=C                                →C=S S=C                          +2HNO3
                               N=N – C6H5C6H5 – N=N           N=N – C6H5 
Хлороформный слой окрашивается в красный цвет вследствие образования и экстракции из водыв хлороформ дитизона свинца. Проведению реакции мешают другие катионы, поэтому целесообразно отделить катионы свинца от остальных, используя хорошую растворимость в горячей водехлорида свинца.
Вопрос: Новообразование младшего подросткового возраста, которое выражается в стремлении к независимости, самостоятельности, утверждении своего личностного достоинства, - это чувство
(*ответ*) взрослости
 идентичности
 защищенности
 симпатии
Новообразование младшего подросткового возраста, которое выражается в стремлении к независимости, самостоятельности, утверждении своего личностного достоинства. – это чувство
Новообразования младшего школьного возраста – это
(*ответ*) способность к анализу
(*ответ*) становление внутреннего плана действий
(*ответ*) развитие рефлексии
 контроль
 учебные действия
 оценка
Образование неадекватных механизмов приспособления ребенка к школе в форме нарушений учебы и поведения, конфликтных отношений, психогенных заболеваний и реакций, повышенного уровня тревожности, искажений в личностном развитии называется школьной
(*ответ*) дезадаптацией
 готовностью
 адаптацией
 зрелостью
Образование неадекватных механизмов приспособления ребенка к школе в форме нарушений учебы и поведения, конфликтных отношений, психогенных заболеваний и реакций, повышенного уровня тревожности, искажений в личностном развитии, - это школьная
(*ответ*) дезадаптация
Оказывать психологическую _ ребенку можно посредством отдельных слов и выражения лица, прикосновений и совместных действий
(*ответ*) поддержку
Оказывать психологическую поддержку ребенку можно посредством:
(*ответ*) отдельных слов и выражения лица
(*ответ*) прикосновений и совместных действий
 коррекционной работы
 педагогического общения
 психологической службы
Основная цель психологической службы в школе – обеспечение психического и психологического _ детей
(*ответ*) здоровья
Основное новообразование старшего школьного и раннего юношеского возраста – это психологическая готовность к
(*ответ*) самоопределению
Основное новообразование юности – это
(*ответ*) самоопределение
 самооценка
 самоощущение
 самораскрытие
Основным методом групповой коррекции родительских отношений является когнитивно-поведенческий
(*ответ*) тренинг
Основоположником французской школьной психологии считают
(*ответ*) А.Бине
 И.Шванцара
 Г.Витцлак
 К.Рейнолдс
Особая потребность в умственной деятельности, во впечатлениях, в притоке новых сведений, в познании называется
(*ответ*) познавательной потребностью
 самопознанием
 самообразованием
 самообучением
Особая социально-психологическая и демографическая группа, имеющая свои собственные нормы, установки, специфические формы поведения, которые образуют особую субкультуру, - это
(*ответ*) подростки
 учащиеся
 школьники
 старшеклассники
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Анализ смеси катионов второй аналитической группы Ag+, Hg22+Pb2+
Категория: школьный раздел
Ответы:
Анализ смеси катионов начинают с их отделения от остальных катионов. Для этого к раствору, содержащему смесь солей катионов, добавляют раствор соляной кислоты. Образовавшийся осадок промывают раствором разбавленной (0,1н) соляной кислоты. Промытый осадок обрабатывают горячей дистиллированной водой. В полученном фильтрате открывают катион свинца реакциями с хроматом калия и йодидом калия. В случае обнаружения в фильтрате катиона свинца осадок на фильтре обрабатывают горячей водой до полного удаления хлорида свинца. Полноту удаления определяют по реакции на катион свинца.
Промытый осадок на фильтре может содержать соли катиона ртути(1) и серебра. Для определения солей ртути осадок обрабатывают концентрированным раствором гидроксида аммония. Моментальное почернение осадка указывает на присутствие в нем солей ртути(1). Соли катиона серебра растворяются в избытке раствора аммиака, образуя комплексное соединение, растворимое в воде. При добавлении к фильтрату концентрированной азотной кислоты происходит разложение комплекса и выпадает белый осадок хлорида серебра.
Вопрос: Общая характеристика катионов первой аналитической группы К+, Na+ NH4+
Категория: школьный раздел
Ответы:
К первой аналитической группе относятся катионы щелочных металлов - К+, Na+NH4+. Большинство солей катионов 1-ой группы представляют собой кристаллические порошки, хорошо растворимые в воде. Вследствие этого катионы 1-ой аналитической группы не имеют группового реактива и их открывают с помощью специальных дробных реакций. Открытию катионов 1-ой аналитической группы мешают катионы других групп, поэтому при проведении качественного анализа из раствора сначала необходимо удалить катионы других групп с помощью осадочных реакций.
Калий и натрий образуют сильные основания КОН и NaОН. Их соли с сильными кислотами типа соляной, серной, азотной в воде устойчивы и не подвергаются гидролизу. Гидроксид аммония NH4ОН – слабое основание, поэтому соли аммония с сильными кислотами в воде легко гидролизуют. Соли аммония летучи и в отличие от солей щелочных металлов легко удаляются  при нагревании и прокаливании смесей солей. Эти свойством пользуются при удалении из смеси солей аммония.
Катионы 1-ой аналитической группы широко распространены в природе, являясь важными составными частями земной коры, океанов, морей, биосферы. Их соли получили широкое распространение в химии, с.х. и т.д.
Вопрос: Применение в медицине и фармации солей катионов 1-ой аналитической группы К+, Na+ NH4+
Категория: школьный раздел
Ответы:
Катионы калия и натрия входят в состав протоплазмы, крови, тканей и органов растений и животных. Поэтому их используют в медицине и фармации. 
Хлорид натрия входит в состав физиологических растворов, кровозаменителей, широко применяется как вспомогательное средство при приготовлении таблеток, микстур. Бромид натрия, бромид калия и бромид аммония часто применяют как средства, действующие на нервную систему, регулирующие ее деятельность. Сульфат натрия используют как слабительное средство. 
Гидрокарбонат натрия применяют при повышенной кислотности желудочного сока, вводят в состав кровозаменяющих растворов, ряда лекарственных веществ для регуляции рН.
Гидроксид аммония в виде 10% раствора используют при обморочных состояниях, как средство, возбуждающее при вдыхании паров деятельность дыхательных центров, для мытья рук в хирургической практике.
Хлорид аммония применяют диуретическое и отхаркивающее средство.
Катионы калия, натрия и аммония входят в состав многих лекарственных препаратов типа кислот.
Вопрос: Реакции катионов натрия Na+
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Реакция с дигидроантимонатом калия KH2SbO4
NaCl+KH2SbO4→NaH2SbO4↓+KCl
Образуется белый мелкокристаллический осадокдигидроантимоната натрия, растворимый в щелочах и кислотах. Проведению реакции мешают соли лития.
2.    Реакция с цинкуранилацетатомHZn(UO2)3(CH3COO)9*9H2O:
Na++HZn(UO2)3(CH3COO)9→NaZn(UO2)3(CH3COO)9↓+H+
Образуется мелкокристаллический осадок цинкуранилацетата натрия. Осадок растворим в щелочах и кислотах. Проведению реакции мешают соли лития.
3.    Реакция окрашивания пламени. При внесении солей натрия в пламя газовой горелки появляется желтая окраска пламени.
Вопрос: Реакции катионов калия К+
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Реакция с гидротартратомNaHC4H4O6:
KCl+NaHC4H4O6→KHC4H4O6↓+NaCl
Образуется белый мелкокристаллический осадокгидротартрата калия, растворимый в щелочах и кислотах. Проведению реакции мешают катионы аммония
2.    Реакция с гексанитро(3) кобальтом натрия Na3[Co(NO2)6]
2KCl+Na3[Co(NO2)6]→NaK2[Co(NO2)6]↓+3NaCl
Образующийся осадок желтого цвета растворим в кислотах и щелочах. Проведению реакции мешают катионы аммония.
3.    Реакция с гексанитро(3)купратом свинца и натрия Na2Pb[Cu(NO2)6]
2KCl+Na2Pb[Cu(NO2)6]→K2Pb[Cu(NO2)6]↓+2NaCl
Образуется осадок черного цвета, растворим в кислотах и щелочах. 
4.    Реакция окрашивания пламени. При внесении солей калия в пламя окраска пламени становится фиолетовой.
Вопрос: Реакции катионов аммония NH4+
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Реакция со щелочами:
NH4Cl+NaOH→NH4OH+NaCl
NH4OH→NH3↑+H2O
При проведении реакции вследствие разложения образующегося гидроксида аммония на аммиак и воду появляется запах аммиака. Выделение аммиака можно определить с помощью красной лакмусовой бумажки или фенолфталеиновой бумажки, смоченной водой. При выделении аммиака лакмусовая бумажка изменяет цвет на синий,а фенолфталеиновая бумажка краснеет.

2.    Реакция с гидротартратомнатрия.
NH4Cl+NaHC4H4O6→(NH4)HC4H4O6↓+NaCl
Образуется белый кристаллический осадокгидротартрата аммония, растворимый в щелочах и кислотах. Проведению реакции мешают катионы калия.
3.    Реакция с реактивом Несслера (смесь тетрайодо(2) меркурата калия с гидроксидом калия )K2[HgI4]+KOH:
Hg
NH4Cl+2K2[HgI4]+4KOH→[O         NH2]I+3H2O+KCl+7KI
                                            Hg
Образуется красно-бурый осадок, растворимый в кислотах и щелочах. Реакция очень чувствительна и специфична. 
4.    Реакция с гексанитро(3) кобальтом натрия Na3[Co(NO2)6]:
2NH4Cl+Na3[Co(NO2)6]→Na(NH4)2[Co(NO2)6]↓+2NaCl
Образуется осадок желтого цвета, растворимый в кислотах и щелочах. Проведению реакции мешают катионы калия.
5.    Реакция с гексанитро(3) купратом свинца и натрия Na2Pb[Cu(NO2)6]
2NH4++Na2Pb[Cu(NO2)6]→(NH4)2Pb[Cu(NO2)6]↓+2Na+
Образуется осадок черного цвета, растворим в кислотах и щелочах. Проведению реакции мешают катионы калия.
6.    Возгонка и разложение аммониевых солей при нагревании. При нагревании соли аммония способны возгоняться, образуя белые налеты на охлаждающем предмете.
Вопрос: Анализ смеси катионов первой аналитической группы К+, Na+ NH4+
Категория: школьный раздел
Ответы:
Смесь солей, содержащих катионы 1-ой группы, растворяют в воде и проводят качественные реакции. Ввиду того, что катионы калия и аммония дают одинаковые реакции, сначала открывают ион аммония специфичными для него реакциями с реактивом Несслера и со щелочами. В присутствии катиона аммония, калий открыть нельзя, поэтому для того, чтобы открыть калий. Необходимо удалить катион аммония. Удаление проводят, упаривая часть раствора и прокаливая осадок в тигле. Охлаждают тигель и растворяют осадок в воде. Полноту удаления аммония проверяют реактивом Несслера. Открытие катиона натрия осуществляют, используя раствор цинкуранилацетата, получившиеся кристаллы рассматривают под микроскопом
Катион калия открывают реакциями с гидротартратомнатрия, гексанитро(3) кобальтом натрия и гексанитро(3) купратом свинца и натрия.
Вопрос: Общая характеристика анионов второй аналитической группы
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ко второй группе относятся анионы бескислородных кислот, дающие нерастворимые в воде и разбавленной азотной кислоте остатки солей серебра. Соли серебра в присутствии азотной кислоты являются групповым реактивом. Анионы 1 группы также дают осадки серебряных солей, но эти осадки растворимы в азотной кислоте, поэтому в ее присутствии осаждение серебряных солей анионов 1-ой группы не происходит.
Бариевые соли анионов 2-ой группы растворимы в воде, поэтому анионы 2-ой группы не осаждаются BaCl2 в отличие от анионов 1ой группы.
Вопрос: Применение в медицине и фармации солей анионов 2-ой аналитической группы
Категория: школьный раздел
Ответы:
Хлориды щелочных и щелочноземельных металлов – хлорид натрия, калия, кальция – широко используются в виде инъекционных растворов при различных заболеваниях. Бромиды калия, натрия и аммония назначают в микстурах как успокаивающие и регулирующие деятельность ЦНС средства. Йодиды калия и натрия применяют в микстурах при заболеваниях щитовидной железы, бронхиальной астме, воспалительных процессах, грибковых заболеваниях. Элементарный йод применяют при заболеваниях щитовидной железы, атеросклерозе, как антисептическое и раздражающее средство, в виде раствора Люголя. Йодид калия используют при лечении заболевания горла.
Вопрос: Особенности, которые отличают данную личность от всех других, – это
(*ответ*) индивидуальные особенности личности
 зона ближайшего развития
 зона актуального развития
 социальная ситуация развития
Особенностями проявления аффекта являются
(*ответ*) сужение сознания и блокировка мышления
(*ответ*) выброс эмоций ярости, гнева, страха
 стратегия преодоления трудностей
 ригидность, инертность эмоций
 тенденция к самоподкреплению
Особое эмоционально-нравственное состояние личности, сознание человека, ориентированное на абсолютные ценности, - это
(*ответ*) духовность
 сензитивность
 креативность
 толерантность
Особый метод получения информации на основе вербальной коммуникации – это
(*ответ*) беседа
 эксперимент
 наблюдение
 тестирование
Особый склад ума, особое качество умственных процессов, предполагающее творческий подход человека, называется
(*ответ*) креативностью
 сензитивностью
 реактивностью
 продуктивностью
Отвлекаемость внимания, двигательная расторможенность, импульсивность ребенка – это признаки
(*ответ*) гиперактивности
 агрессивности
 пассивности
 вспыльчивости
Относительно замкнутый период развития, значение которого определяется его местом в общем цикле развития и в котором общие законы развития находят всякий раз качественно своеобразное выражение, - это
(*ответ*) возраст
 зона ближайшего развития
 социальная ситуация развития
 ведущая деятельность
Относительно замкнутый период развития, значение которого определяется его местом в общем цикле развития и в котором общие законы развития находят всякий раз качественно своеобразное выражение, называется
(*ответ*) возрастом
Первый съезд практических психологов Образования РФ прошел в Москве в _ г.
(*ответ*) 1994
 2006
 1980
 1985
Переживание _ оставляет в психике особый аффективный след - след травмировавшего опыта
(*ответ*) аффекта
План работы на год, циклограмма, план-сетка, журналы регистрации видов работ – это необходимая рабочая _ психолога
(*ответ*) документация
По определению Б.Г.Ананьева, психологическая неповторимость отдельного человека, взятого в целом, во всех его свойствах и отношениях, - это
(*ответ*) индивидуальность
 задатки
 наследственность
 способности
Поведение, предполагающее целенаправленность, самоконтроль, возможность воздерживаться в случае необходимости от тех или иных действий, называется
(*ответ*) волевым
Поведение, предполагающее целенаправленность, самоконтроль, возможность воздерживаться в случае необходимости от тех или иных действий, называется _ поведением
(*ответ*) волевым
 правовым
 рефлексивным
 адаптивным
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Действие группового реактива анионов 2-ой аналитической группы
Категория: школьный раздел
Ответы:
Нитрат серебра в присутствии азотной кислоты осаждает из растворов осадки солей серебра с анионами 2-ой группы:
AgNO3+KCl→AgCl↓+KNO3
AgNO3+KBr→AgBr↓+KNO3
AgNO3+KI→AgI↓+KNO3
AgNO3+(NH4)2S→Ag2S↓+2NH4NO3
Осадки нерастворимы в азотной кислоте, лишь сульфид серебра растворяется в ней при нагревании. Осадок хлорида серебра хорошо растворим в аммиаке:
AgCl+2NH4OH→[Ag(NH3)2]Cl+2H2O
При подкислении раствора комплекс разрушается, и хлорид серебра снова выпадает в осадок:
[Ag(NH3)2]Cl+2HCl→ AgCl↓+2NH4Cl
Бромид серебра растворяется в аммиаке плохо, йодид серебра – нерастворим. Серебряные соли галогенпроизводных кислот растворяются в присутствии тиосульфата натрия, цианистого калия, образующих комплексные соединения  с солями серебра:
AgBr+Na2S2O3→Na[AgS2O3]+NaBr
AgI+2KCN→K[Ag(CN)2]+KI
Осадок хлорида серебра растворяется также в карбонате аммония в отличие от бромида и йодида серебра. Такое различие в растворимости галогенидов серебра объясняется величиной их произведений растворимости (ПР(AgCl)=1,78*10-10, ПР(AgBr)=5,3*10-13,ПР(AgI)=8,3*10-17)
Наиболее низкое значение ПР имеет йодид серебра, наиболее высокое – хлорид серебра, поэтому йодид серебра нерастворим в аммиаке и карбонате аммония, а бромид серебра плохо растворим в аммиаке и практически нерастворим в карбонате аммония. Реакция с карбонатом аммония позволяет открыть хлорид-ион в присутствии  йодид- и бромид-иона, для чего осадок галогенидов серебра обрабатывают раствором карбоната аммония. Фильтрат подкисляют азотной кислотой. В присутствии хлорид-ионов образуется обильный белый осадок хлорида серебра. 
Осадок сульфида серебра нерастворим в гидроксиде аммония, на холоду не растворяется в азотной кислоте. При нагревании с азотной кислотой происходит растворение осадка с выделением серы:
Ag2S+8HNO3→3S↓+2NO↑+6AgNO3+4H2O
Вопрос: Реакции хлорид-ионов
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Реакция с окислителями. Под действием сильных окислителей  в кислой среде хлорид-ион способен окисляться до свободного хлора:
MnO2+2KCl+2H2SO4→Cl2↑+MnSO4+2H2O+K2SO4
Выделение свободного хлора легко обнаружить по запаху и по посинению йодид-крахмальной бумажки. В состав йодид-крахмальной бумажки входят йодид калия и крахмал. При действии элементарного хлора йодид-ион окисляется до элементарного йода, в присутствиии которого крахмал образует йод-крахмал синего цвета:
Cl2+2KI→I2+2KCl
Проведению реакции мешают бромид и йодид-ионы, которые окисляются до элементарных йода и брома. Для открытия хлорид-иона в присутствии ионов бромид и йодид можно применять реакцию с AgNO3, используя растворимостьAgCl в карбонате аммония.
Вопрос: Реакции бромид-ионов
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Реакция с хлорной водой:
Cl2+2KBr→Br2+2KCl
Окислители – перманганат калия, двуокись марганца, гипохлорид натрия, хлорная вода – в кислой среде способны окислять бромид ион до свободного брома. Выделение свободного брома можно обнаружить по побурению раствора или по окрашиванию в оранжевый цвет слоя хлороформа или бензола, добавленного к реакционной смеси. При избытке хлорной воды окраска слоя органического растворителя становится лимонно-желтой вследствие образования хлорида брома.
2.    Реакция с фуксин-сернистой кислотой. Органический краситель фуксин при действии солей сернистой кислоты в кислой среде образует бесцветный продукт присоединения - фуксин-сернистую кислоту. При действии свободного брома нафуксин-сернистую кислоту образуется бромопроизводное фуксин-сернистой кислоты, имеющее красно-фиолетовый цвет. Реакция специфична и позволяет открывать очень малые количества бромид-иона в присутствии хлорид- и йодид-иона.  При проведении реакции предварительно окисляют бромид-ион подходящим окислителем. Выделяющиеся из реакционной смеси пары брома взаимодействуют с бумагой, смоченной раствором фуксин-сернистой кислоты, вызывая ее покраснение.
Вопрос: Реакции йодид-ионов
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Реакция с солями свинца:
Pb(NO3)2+2KI→PbI2↓+2KNO3
Соли свинца осаждают желтый осадок йодида свинца, растворяющийся при нагревании в воде.
2.    Реакция с серной кислотой:
2KI+H2SO4→2HI+K2SO4
8HI+H2SO4→4I2+4H2O+H2S
Концентрированная серная кислота способна окислять йодистоводородную кислоту до свободного йода, который окрашивает раствор в бурый цвет или выделяется в виде темно-серого осадка. При нагревании смеси йод улетучивается в виде фиолетовых паров. Если к реакционной смеси добавить эфир или хлороформ, происходит окрашивание слоя органического растворителя в характерный фиолетовый цвет. 
3.    Реакция с хлорной и бромной водой:
2KI+Cl2→I2+2KCl
Окислители окисляют йодид-ион до свободного йода. Йодид-ион окисляется легче бромид- и хлорид-иона, поэтому его окисление можно проводить перманганатом калия не только в кислой, но и в щелочной среде. Чаще всего для окисления йодид-иона используют хлорную или бромную воду.  С помощью хлорной воды можно обнаружить йодид- и бромид-ионы при совместном присутствии, используя более легкую окисляемость. Если к испытуемому раствору в присутствии серной кислоты и слоя хлороформа добавить небольшими порциями хлорную воду, то сначала происходит окисление йодид-иона до свободного йода и хлороформный слой окрашивается в фиолетовый цвет. При дальнейшем добавлении хлорной воды происходит окисление йода до йодноватой кислоты и фиолетовая окраска исчезает:
I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl
Если в растворе присутствует бромид-ион, то происходит его окисление хлорной водой до свободного брома и хлороформный слой окрашивается оранжевый цвет. При дальнейшем прибавлении хлорной воды окраска хлороформного слоя становится желтой вследствие образования хлорида брома. 
4.    Реакция с нитрит-ионом6
2HI+2HNO2→I2+2H2O+2NO↑
Нитрит-ион способен окислять йодид-ион до свободного йода в присутствии серной, соляной и уксусной кислот. Окисление йодид-иона в среде уксусной кислоты нитрит- ионом является специфичным  и отличает йодид-ион от хлорид- и бромид-ионов. Выделение свободного йода легко обнаружить по посинению раствора крахмала.
Вопрос: Реакции сульфид-ионов
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Реакция с кислотами:
Na2S+H2SO4→H2S↑+Na2SO4
Выделение сероводорода легко обнаружить по запаху или по почернению бумажки, смоченной раствором ацетата свинца:
Pb(CH3COO)2+H2S→PbS↓+2CH3COOH
2.    Реакция с нитрозопентациано(2) ферратом натрия (нитропруссидом натрия)
Na2[Fe(CN)5NO]+Na2S→Na4[Fe(CN)5NOS]
Раствор окрашивается в красно-фиолетовый цвет вследствие образования комплекса.
3.    Реакция с солями кадмия:
Na2S+CdCt2→CdS↓+2NaCl
Образуется желтый осадок сульфида кадмия.
Вопрос: Общая характеристика анионов третьей аналитической группы
Категория: школьный раздел
Ответы:
К третьей аналитической группе относятся анионы кислородных кислот, соли бария и серебра которых растворимы в воде. Анионы бесцветны, группового реактива не имеют.
Вопрос: Применение в медицине и фармации солей анионов 3-ей аналитической группы
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ряд органических производных азотной кислоты (нитроглицерин, нитранол) получили распространение как сердечные средства при коронарной недостаточности. Нитрит натрия и ряд других производных азотистой кислоты применяют стенокардии и как противоядие при отравлении синильной кислотой.
Ряд солей производных уксусной кислоты – ацетаты калия, свинца, кортизона распространены в медицинской практике. В этих соединениях  ацетат-ион выступает либо в роли стабилизатора, либо как функциональная группа, улучшающая физико-химические и терапевтические свойства лекарственных препаратов.
Вопрос: Реакции нитрат-ионов
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Реакция с дифениламином. 
Нитрат-ион в кислой среде способен окислять дифениламин, в итоге появляется синяя окраска.
Проведению реакции мешают нитрит, хромат ионы и другие окислители (стр. 202)
2.    Реакция восстановления:
3NaNO3+8Al+5NaOH+2H2O→8NaAlO2+3NH3
При восстановлении солей азотной кислоты алюминием или цинком образуется аммиак, выделение которого можно открыть по посинению лакмусовой бумажки.
3.    Реакция с сульфатом железа (2)
6NaNO3+6FeSO4+4H2SO4→3Fe2(SO4)3+Na2SO4+4H2O+2NO
NO+FeSO4→[FeNO]SO4
В кислой среде происходит восстановление азотной кислоты происходит восстановление азотной кислоты и ее солей до оксида азота, который образует с оксидом железа (2) комплексное соединение бурого цвета.
4.    Реакция с бруцином. Алкалоид бруцин в  присутствии серной кислоты дает с нитратами ярко-розовое окрашивание. Реакция специфична.
Вопрос: Реакции нитрит-ионов
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Реакция с кислотами
2KNO2+H2SO4→2HNO2+K2SO4
2HNO2→NO2↑+NO↑+H2O
В присутствии кислот соли азотистой кислоты разлагаются с выделением диоксида и оксида азота. Пары диоксида азота имеют бурый цвет и хорошо заметны на белом фоне. 
2.    Реакция с йодидом калия:
2KI+2KNO2+2H2SO4→I2+2K2SO4+2NO↑+2H2O
Нитриты в кислой среде способны окислять йодид ионы до свободного йода, который обнаруживают по посинению раствора крахмала.
3.    Реакция с антипирином:
В кислой среде нитрит натрия дает  с антипирином изумрудно-зеленое окрашивание вследствие образования нитрозоантипирина (стр. 203)
4.    Реакция с сльфаниловой кислотой и ά-нафтиламином(стр. 203)
При взаимодействии сульфаниловой кислоты с нитритом натрия в нейтральной или кислой среде образуется диазосоединение, вступающее в реакцию азосочетания с ά-нафтиламином.  В итоге образуется азокраситель, придающий смеси ярко-красную окраску.
5.    Реакция с риванолом
Риванол в кислой среде образует диазосоединение красного цвета
Вопрос: Реакции ацетат-ионов
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Реакция с кислотами:
CH3COONa+HCl→CH3COOH+NaCl
При действии кислот на соли уксусной кислоты выделяется свободная уксусная кислота, обладающая характерным запахом.
2.    Реакция с хлоридом железа (3)
FeCl3+3CH3COONa→Fe(CH3COO)3+3NaCl
3Fe(CH3COO)3+2H2O→[Fe3(CH3COO)6(OH)2]CO2CH3+2CH3COOH
Сначала образуется осадок красно-бурого цвета, при разбавлении водой он превращается в комплекс.
3.    Реакция образования эфиров (см. курс органики)
Вопрос: Подростки-делинквенты – это подростки, проявляющие склонность к мелким _, не носящим криминальный характер
(*ответ*) правонарушениям
Подростковый возраст – время бурного и плодотворного развития познавательных процессов:
(*ответ*) устойчивого внимания
(*ответ*) логической памяти
(*ответ*) абстрактного мышления
 произвольного поведения
 сенсорного восприятия
 связной речи
Понятие «зона ближайшего развития» ввел
(*ответ*) Л.С.Выготский
 Я.А.Пономарев
 Д.Б.Эльконин
 Ю.К.Бабанский
Понятие, определяющее содержание тех задач, которые ребенок может решить сам, - это зона _ развития
(*ответ*) актуального
Понятие, определяющее содержание тех задач, с которыми ребенок еще не может справиться самостоятельно, но решает с помощью взрослого, - это зона _ развития
(*ответ*) ближайшего
Потребность в уважении, признании является одной из важнейших потребностей личности, и блокирование реализации этой потребности приводит к возникновению
(*ответ*) стресса
Прием _ слушания заключается в том, что собеседник постоянно проявляет свою заинтересованность в разговоре, вербализирует процесс восприятия, говоря «да», повторяя или перефразируя, резюмируя некоторые фразы
(*ответ*) активного
Противоречивые психологические стремления, достаточно частые в подростковом возрасте, усиливая нестабильный эмоциональный фон, могут привести к частым и продолжительным
(*ответ*) аффектам
Профессиональное общение преподавателя с учащимися, коллегами, родителями, имеющее определенные педагогические функции и направленное на создание благоприятного психологического климата, оптимизацию учебной деятельности и взаимоотношений в коллективе, - это
(*ответ*) педагогическое общение
 психологическое просвещение
 психологическая поддержка
 педагогическая технология
Процесс усвоения социального опыта – складывающиеся в школе межличностные отношения, представляют собой скрытую программу
(*ответ*) социализации
Процесс формирования механизма приспособления ребенка к требованиям и условиям обучения в школе называется _ адаптацией
(*ответ*) школьной
Процесс формирования механизма приспособления ребенка к требованиям и условиям обучения в школе, называется
(*ответ*) адаптацией
 дезадаптацией
 депривацией
 акцентуацией
Процесс, в котором взрослый помогает ребенку поверить в себя и свои способности, избежать ошибок, сосредоточиться на позитивных сторонах и преимуществах ребенка с целью укрепления его самооценки, - это психологическая(ое)
(*ответ*) поддержка
 просвещение
 диагностика
 практика
Психолог работает с детьми и заполняет на каждого ребенка социальную карту развития и _ карту развития ребенка
(*ответ*) анамнестическую
Психологическая готовность к самоопределению предполагает сформированность
(*ответ*) самосознания
(*ответ*) ценностных ориентаций
(*ответ*) предпосылок индивидуальности
 материального положения
 морального удовлетворения
 психофизиологического благополучия
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Мяч массой 150 г, летящий со скоростью 10 м/с, ударяется о гладкую стенку и отскакивает от нее с такой же скоростью (удар упругий). Найдите среднюю силу, действующую на мяч со стороны стенки, если продолжительность удара 0,1 с
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение
Закон сохранения импульса при упругом ударе р1=р2. 
Так как начальный импульс системы р1=mv, после взаимодействия p2=Ft. 
F=mv/t=0,15*10/0,1=15Н
Ответ 15 Н
Вопрос: Анионы 1-ой аналитической группы
Классификация анионов
Категория: школьный раздел
Ответы:
В основу классификации анионов легло образование нерастворимых в воде осадков солей бария и серебра. По этой классификации все анионы делят на 3 группы – первая  - соли бария, нерастворимые в воде. Групповой реактив – раствор BaCl2, имеющий нейтральную или слабощелочную реакцию. К первой группе относятся – SO42-, SO32-, CO32-, PO43-, SiO32-S2O32-, C2O42-, CrO42-,B4O72-..2 группа анионов – соли серебра, нерастворимые в воде и в азотной кислоте. Групповой реактив – раствор AgNO3 в присутствииHNO3. Ко 2-ой группе относятся: хлорид-ионCl-, бромид-ионBr-, йодид-ион I-, сульфид-ионS2-. 3-я группа анионов – соли бария и серебра, растворимые в воде. Группового реактива нет. К 3-ей группе относятся: нитрит-ион NO2-, нитрат-ион NO3-, ацетат-ион CH3COO-.Большинство анионов открываются дробным методом с помощью специфичных реакций, поэтому групповые реактивы применяют только при обнаружении ионов конкретных групп. Это значительно облегчает и ускоряет проведение анализа, т.к. избавляет химиков-аналитиков в случае отрицательной реакции с групповыми реактивами от необходимости искать в растворе анионы данной группы.
Вопрос: Общая характеристика анионов первой аналитической группы
Категория: школьный раздел
Ответы:
К 1-ой аналитической группе относятся анионы кислот, дающие нерастворимые в воде осадки бариевых солей. Бариевые соли анионов 1-ой аналитической группы растворимы в в кислотах, за исключением сульфата бария. Поэтому осаждение анионо1-ой группы проводят в нейтральной или слабощелочной среде. 
В 1-ю группу входят, анионы кислородных кислот серы, углерода, кремния, фосфора, хрома. Анионы 1-ой группы образуют также нерастворимые в воде соли серебра. В отличие от анионов 2-ой группы, соли серебра анионов 1-ой группы растворимы в азотной кислоте. Нерастворимы в воде также свинцовые соли анионов 1-ой группы. Некоторые анионы 1-ой группы (сульфит, тиосульфат, оксалат) обладают свойствами восстановителей. Хромат-ион является окислителем.
Все анионы 1-ой группы в растворах бесцветны, кроме хромат-иона, который в растворах имеет желтый цвет. В кислых растворах хромат-ион переходит в дихромат-ион оранжевого цвета. Соединения анионов 1-ой группы широко используются в технике, строительстве, производстве удобрений.
Вопрос: Применение в медицине и фармации солей анионов 1-ой аналитической группы
Категория: школьный раздел
Ответы:
Соли серной кислоты. В качестве лекарственных препаратов используются сульфат магния – слабительное и гипотензивное средство, сульфат бария – рентгеноконтрастное средство, сульфат натрия – слабительное и желчегонное средство. Серная кислота применяется в качестве реактива при количественном определении щелочей, при качественном открытии многих органических и неорганических лекарственных препаратов.
Соли сернистой кислоты – сульфит натрия нашел применение в качестве стабилизатора легко окисляющихся веществ. 
Соли угольной кислоты. Карбонат кальция, гидрокарбонат натрия назначают для лечения заболеваний желудка.
Соли фосфорной кислоты с органическими снованиями применяют для различных целей.
Борная кислота и тетраборат натрия нашли применение как антисептики для полосканий, промываний, смазываний. Тиосульфат натрия оказывает антисептической и противовоспалительное действие.
Вопрос: Действие группового реактива солей анионов 1-ой аналитической группы
Категория: школьный раздел
Ответы:
В качестве группового реактива на анионы 1-ой группы применяют обычно хлорид бария или нитрат бария. При взаимодействии анионов 1-ой группы с катионом бария в растворах образуются осадки бариевых солей:
BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO3→BaSO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2S2O3→BaS2O3↓+2NaCl
BaCl2+Na2HPO4→BaHPO4+2NaCl
BaCl2+K2CrO4→BaCrO4↓+2KCl
BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+(NH4)2C2O4→BaC2O4↓+2NaCl
BaCl2+Na2B4O7+3H2O→Ba(BO2)2↓+2H3BO3+2NaCl
Осадки бариевых солей анионов 1-ой группы растворимы в соляной и азотной кислотах, кроме сульфата бария. В серной кислоте осадки бариевых солей, кроме сульфата бария, растворяются с образованием осадка: 
BaCrO4+H2SO4→ BaSO4↓+HCrO4
Ряд бариевых солей анионов 1-ой группы растворим также в уксусной кислоте. К ним относятся фосфат, карбонат, метаборат бария. Осадок тиосульфата бария растворяется в минеральных кислотах и в кипящей воде с выделением осадка серы:
BaS2O3+2HCl→BaCl2+H2S2O3
H2S2O3→H2O+S↓+SO2
Вопрос: Реакции сульфат-ионов
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Реакции солями бария. Основным  отличительным свойством сульфат-иона является нерастворимость сульфата бария в кислотах и щелочах. Поэтому для открытия сульфат иона к испытуемому раствору добавляют раствор соли бария и концентрированную соляную или азотную кислоту. В присутствии сульфат-ионов образуется белый кристаллический осадок сульфата бария.
2.    Реакция с ацетатом свинца:
Na2SO4+Pb(CH3COO)2→PbSO4↓+2CH3COONa
Образуется белый осадок сульфата свинца, растворимый при нагревании в едких щелочах и ацетате аммония:
PbSO4+4NaOH→Na2PbO2+Na2SO4+2H2O
2PbSO4+2CH3COONH4→[Pb(CH2COO)2*PbSO4]+(NH2)2SO4
При этом образуются плюмбиты и комплексная соль ацетата и сульфата свинца, растворимые в воде.