nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Найдите объемные доли газов в смеси, состоящей из 8 г кислорода и 8 г оксида серы(IV).
Категория: школьный раздел
Ответы:
По закону Авогадро, объемы газов при одинаковых усл. относятся как их количества.
n=m/М
n(O2) =8/32 = 0,25 моль
n(SO2) =8/64 = 0,125 моль
объемная доля:
ω об. = V (газ) / V общ. = n(газ) / n общ.
ω об.(O2) = 0,25 / (0,25+0,125)=0,667 (или 66,7%)
ω об.(SO2) = 0,125 / (0,25+0,125)=0,333 (или 33,3%)
Вопрос: Массовая доля азота в смеси нитратов калия и аммония равна 24%. Вычислите массовую долю калия в этой смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В KNO3 ω (N) = 14 /101 = 0,139
В NH4NO3 ω (N) = 28 / 80 = 0,35
Допустим, ω KNO3 в смеси = Х, тогда ω (N) из KNO3 в смеси равна 0,139Х.
Отсюда: ω NH4NO3 в смеси = 1-Х, и ω (N) из NH4NO3 в смеси равна 0,35(1-Х)
Масс. доля азота в смеси = 0,24.
Составим уравнение:
0,139Х + 0,35(1-Х) = 0,24
0,139Х + 0,35 - 0,35Х = 0,24
0,35 - 0,24=0,35Х-0,139Х
0,11 = 0,21Х
Х=0,521 (52,1%)
В KNO3 ω (К) = 39 /101 = 0,386
Но KNO3 составляет только 52,1% от массы смеси, поэтому ω (К) в смеси:
ω (К) = 0,386 ∙ 0,521 = 0,201 (20,1%)
Вопрос: После взрыва 200 мл смеси водорода и кислорода и приведения ее к н.у. осталось еще 20 мл газа, поддерживающего горение. Найдите объемные доли газов в составе исходной смеси. Все объемы измерены при н.у.
Категория: школьный раздел
Ответы:
газ, поддерживающий горение - кислород.
2Н2 + О2 → 2Н2О
Объем кислорода в реакции = х, всего кислорода в смеси х+20.
По ур. реакции, объем водорода = 2х
Тогда: х+20+2х=200
х=60 мл
V(O2) = 60+20=80 мл
V(H2) = 60 ∙ 2=120 мл
ω об.(O2) = 80 / 200 = 0,4 (или 40%)
ω об.(Н2) = 120 / 200 = 0,6 (или 60%)
Вопрос: Масса смеси метана и этилена 5,5 грамма, объем 5,6 дм3. Какой объем кислорода нужен для сжигания данной смеси?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Всего смесь содержит: 
n=V/Vm=5,6 / 22,4 = 0,25 моль газа.
Пусть в смеси содержится х моль метана и у моль этилена.
Кол-во в-ва смеси: х + у = 0,25 (ур. 1)

m=5,5 г
М(СН4)=16 г/моль, М(C2Н4)=28 г/моль.
Тогда масса смеси: m = 5,5 = 16х + 28у (ур. 2)

Получили систему из 2-х уравнений для 2-х неизвестных:
х + у = 0,25 → у = 0,25 - х
5,5 = 16х + 28у → 16х + 28 (0,25 - х) = 5,5
х=0,125 моль
у=0,25 - 0,125 = 0,125 моль

СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О, след., для сжигания 0,125 моль СН4 нужны 0,125 ∙ 2 = 0,25 моль О2.
С2Н4 + 3О2 → 2СО2 + 2Н2О, след., для сжигания 0,125 моль СН4 нужны 0,125 ∙ 3 = 0,375 моль О2.
Объем кислорода: V=n ∙ Vm= (0,25 + 0,375) ∙ 22,4 = 14 л
Вопрос: Вычислите объем кислорода (н.у.), который необходимо использовать для сжигания 120 мл смеси метана и бутана. Объемная доля бутана в смеси составляет 80%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω% об. (бутана)= 80%, ω% об. (метана)= 20%
V(бутана) = 120·0,8=96 мл
V(метана) = 120·0,2=24 мл

По закону Авогадро, отношение объемов газов при одинаковых условиях равно отношению их количеств (молей).

Из уравнений реакций горения:

С2Н6 + 3,5 О2 = 2СО2 + 3Н2О
поэтому V(бутана) : V(О2) = 1 : 3,5 => V(О2) = 96 · 3,5 = 336 мл 

СН4 + 2 О2 = СО2 + 2Н2О
поэтому V(метана) : V(О2) = 1 : 2 => V(О2) = 24 · 2 =48 мл

V(О2 общ.) = 336 мл + 48 мл = 384 мл
Вопрос: Сожгли эквимолярную смесь метана и этана, объем которых равен 100л (н.у.). Вычислите объем кислорода (н.у.), который потратили на реакцию.
Категория: школьный раздел
Ответы:
по закону Авогадро, при одинаковых условиях равные количества газов (эквимолярные) имеют равные объемы. Поэтому смесь состояла из 50 л метана и 50 л этана.
Из законв Авогадро следует, что при одинаковых условиях отношение объемов газов равно отношению их количеств (молей). Отсюда:
СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О 
V(CH4):V(O2) = 1:2
V1(O2) = 50 · 2 = 100 л

С2Н6 + 3.5О2 → 2СО2 + 3Н2О 
V(С2Н6):V(O2) = 1:3,5
V2(O2) = 50 · 3,5 = 175 л

V(O2) = 100 + 175 = 275 л
Вопрос: Смесь газообразного алкана, неизвестного строения, и хлора облучили рессеяным светом, при этом произошло полное хлорирование алкана, а объем выделившегося хлороводорода оказался в 6 раз больше исходного объема алкана. 
Исходный объем смеси равен 44л(н.у.), а 4.8л (н.у.) хлора в реакцию не вступило. 
Чему равна массовая доля углеводорода в смеси?
Категория: школьный раздел
Ответы:
при полном хлорировании весь водород в алкане замещается на хлор:
СхН(2х+2) + (2х+2)Сl2 → СхСl(2х+2) + (2х+2)НСl
т.е. в реакции отношение n(алкана) : n(Сl2) : n(НСl) = 1: (2х+2) : (2х+2)
По закону Авогадро, при равных устовиях температуры и давления, объемы газов относятся как их количества, поэтому: V(алкана) : V(Сl2) : V(НСl) = 1: (2х+2) : (2х+2)
Oбъем НСl в 6 раз больше объема алкана, поэтому 2х+2 = 6, отсюда формула алкана: С2Н6
V(алкана) : V(Сl2) : V(Сl2) = 1: 6
V(смеси) = 44 л, из них 4,8 непрореагировавший хлор, 
т.е. прореагировали всего 44 - 4,8 = 39,2 л смеси, одна часть которой - алкан, а 6 частей - хлор (всего 7 частей), т.е. 1/7 смеси это алкан, а 6/7 - хлор.
Отсюда: 
V(алкана) = 39,2/7 = 5,6 л 
V(Сl2) = V(смеси) - V(алкана) = 44 - 5,6 = 38,4 л
Массы газов в исходной смеси:
m = V x M / Vm
m (С2Н6) = 5,6 л : 22,4 л/моль х 30 г/моль =7,5 г
m (Сl2) = 38,4л : 22,4 л/моль х 71 г/моль = 121,7 г
Общая масса смеси: m (смеси) = 7,5 г + 121,7 г = 129,2 г
Массовая доля углеводорода в смеси:
w = m (С2Н6) / m (смеси) = 7,5 г / 129,2 г = 0,058 (5,8%)
Вопрос: Определите плотность по водороду смеси гелия и кислорода объемами 300 дм3 и 100 дм3(н.у) соответственно.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При одинак. усл. объемы газов относятся как их количества, поэтому:
D ={ [3М(Не) + М(О2)] : 4 }/ M(H2)
D = (12 + 32) / 8 = 5,5
Вопрос: Вычислить массу 200 л (н.у.) смеси, которая содержит водород, оксид углерода (II) и оксид углерода (IV), объемы которых относятся как 1:3:4.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Н2 : СО : СО2 = 1:3:4, всего 8 объемных частей газа.
Средняя молярная масса смеси:
m=n∙M
n=V/Vm=200/22,4
Mср.(смеси) = (ω∙М(Н2) + ω∙М(СО) + ω∙М(СО2))/8 = (1∙2 + 3∙28 + 4∙44)/8= 32,75 г/моль.
m(смеси) = n(смеси) ∙ M(смеси) =32,75 ∙ 200/22,4 = 292,4 г
Вопрос: При определении времени на доставку пакета адресату следует учитывать такие варианты организации канала связи: 1) виртуальный канал; 2) канал дейтаграммной связи; 3) канал смешанной связи 
(*ответ*) 1, 2 
 1, 2, 3 
 2, 3 
 1, 3 
При расчете показателей целевой эффективности КСОБ необходимо учитывать наличие таких событий: 1) достоверные; 2) невозможные; 3) противоположные; 4) зависимые; 5) независимые; 6) совместные; 7) несовместные; 8) благоприятные 
(*ответ*) 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 
 3, 4, 6, 7, 8 
 2, 3, 5, 6, 7, 8 
 1, 2, 3, 6, 7, 8 
При реализации математической модели ЛКС устанавливается зависимость показателей эффективности от основных параметров с целью 
(*ответ*) разработки рекомендаций по совершенствованию ЛКС 
 выяснение поведения сети в аварийных ситуациях 
 выяснение поведения сети при перегрузках 
 получение необходимых статистических данных 
При формировании ЛКС необходимо учитывать и использовать: 1) имеющиеся международные и государственные стандарты; 2) апробированные принципы построения и организации функционирования ЛКС; 3) накопленный положительный опыт проектирования локальных сетей; 4) наработки по созданию оборудования всех поколений 
(*ответ*) 1, 2, 3 
 1, 3, 4 
 2, 3, 4 
 1, 2, 4 
При формировании ЛКС оптимизируемые параметры должны быть: 1) количественно оцениваемыми; 2) ограниченными по количеству; 3) варьируемыми; 4) доступными для оценки 
(*ответ*) 1, 2, 3 
 2, 3, 4 
 1, 3, 4 
 1, 2, 4 
Различают следующие методы формирования оптимальной ЛКС: 1) строго оптимальные; 2) экспертные; 3) субоптимальные; 4) приближенные 
(*ответ*) 1, 3, 4 
 1, 2, 4 
 2, 3, 4 
 1, 2, 3 
Свойство системы - это 
(*ответ*) ее объективная особенность, проявляемая при создании и эксплуатации системы 
 интегральная характеристика системы 
 совокупность возможностей системы 
 характеристика системы, определяющая ее функциональные возможности 
Сегменты сети Internet не рекомендуется загружать так, чтобы среднее значение коэффициента использования превосходило _- % 
(*ответ*) 30 
 80 
 70 
 50 
Сетевой адаптер вместе со своим драйвером реализует функции 
(*ответ*) канального уровня модели OSI 
 физического уровня 
 транспортного уровня 
 сетевого уровня 
Система - это 
(*ответ*) совокупность взаимосвязанных эргатических и неэргатических элементов, непосредственно участвующих в выполнении операции 
 набор элементов для выполнения определенной операции 
 совокупность родственных по назначению элементов 
 совокупность неэргатических элементов
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Рассчитайте объем озонированного кислорода, объемная доля озона в котором 20%, который потратится на сжигание 50 л смеси, содержащей метан, этан и этен в отношении 2: 1: 2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Написать уравнения реакций горения метана, этана и этена в кислороде и озоне (всего 6 реакций).
2) Соотношение 2:1:2.
Пусть в кислороде сгорело x л этана, 2х л метана и 2х л этена, а в озоне – у л этана, 2у л метана и 2у л этена, тогда получаем первое уравнение:
5х + 5y = 50
3) чтобы получить второе уравнение и продолжить решение, нужны уравнения реакций (п.1)
Вопрос: Смесь медных и цинковых опилок массой 10 г поместили в раствор соляной кислоты и нагрели до прекращения выделения газа. Масса оставшихся опилок составила 6 г. Сколько граммов цинковых опилок было в исходной смеси? Написать уравнение реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
с соляной кислотой реагирует только цинк, медь остается, поэтому в смеси были 10 - 6 = 4 г цинковых опилок.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Вопрос: При полном разложении нитрата серебра образовались серебро и смесь газов общим объемом 16,8 л (в пересчете на н у). Масса полученного серебра равна x г. Найти x.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2AgNO3 → 2Ag + 2NO2↑ + O2↑
на 2 моль Ag образуются 3 моль газов общим объемом 16,8 л при н.у., отсюда:
3n(Ag)=2n(газов)
3m(Ag)/M(Ag)=2V(газов)/Vm
m(Ag)=2V(газов) ∙ M(Ag)/3Vm = 2 ∙ 16,8 ∙ 108 /(3 ∙ 22,4) = 54,0 г

или подробнее:
n(газов)=V(газов)/Vm=16,8/22,4=0,75 моль
n(Ag)=n(газов)∙2/3=0,5 моль
m(Ag)=n(Ag) ∙ M(Ag) = 0,5 моль ∙ 108 г/моль = 54,0 г
Вопрос: При пропускании через раствор NaOH смеси N2 и NO2, средняя молярная масса которой равна 40 г/моль,образовалось 77 г эквимолярной смеси солей. Определите мольную долю каждого из газов в исходной смеси. Напишите уравнения реакций полученных солей с KMnO4 в присутствии H2SO4.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Исходная смесь содержала х моль NO2 и у моль N2. 

N2 со щелочью не реагирует, а NO2 с раствором NaOH образует эквимолярную смесь NaNO3 (М=85 г/моль) и NaNO2 (М=69 г/моль): 
2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O 
Масса смеси солей, полученных из х моль NO2, равна 77 г, при этом кол-ва в-ва (моль) полученных солей равны 0,5х. Отсюда: 
m(NaNO3 + NaNO2) = m(NaNO3) + m(NaNO2) = n(NaNO3)∙M(NaNO3) + n(NaNO2)∙M(NaNO2)
0,5х⋅85 + 0,5х⋅69 = 77
х=1 моль NO2. 

Ср. молярная масса смеси NO2 (М = 46 г/моль) и N2 (М = 28 г/моль) равна 40 г/моль, отсюда:
Mср.(NO2 + N2) = [m(NO2) + m(N2)] / [n(NO2) + n(N2)] =(46х + 28у)/(х+у) = (46 + 28у)/(1+у)
Отсюда: у=0,5 моль N2

Мольная доля χ=n(в-ва)/n(смеси)
χ(NO2)=1/1,5 = 0,6667 (⅔)
χ(N2)=0,5/1,5 = 0,3333 (⅓)

б) NaNO3 и KMnO4 - оба сильные окислители (макс. ст. ок.), поэтому не взаимодействуют друг с другом. 
NaNO2 в присутствии KMnO4 в кислой среде (H2SO4) окисляется до NaNO3: 
5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
Вопрос: Смесь цинка и железа массой 10 г обработали раствором гидроксида калия. При этом выделился газ объёмом 2,24 л (н.у.) Вычислить массовую долю каждого металла в смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
Железо со щелочью в обычных усл. не реагирует (только при электролизе!), поэтому весь газ выделился при реакции щелочи с цинком:
Zn + 2KOH + 2H2O → K2[Zn(OH)4] + H2↑
или: Zn + 2KOH + 2H2O → K2ZnO2 + H2↑
По ур. реакции, n(Zn) = n(H2), тогда
m(Zn)=V(H2) ∙ M(Zn)/Vm = 2,24 ∙ 65,38 / 22,4 = 6,538 ≈ 6,5 г
m(Fe)=10 - 6,5 = 3,5 г
ω(Zn)=m(Zn)/m(смеси) = 6,5 / 10 = 0,65 ( ∙ 100 = 65%)
ω(Fe)=100 - 65 = 35% , или 
ω(Fe)=m(Fe)/m(смеси) = 3,5 / 10 = 0,35 ( ∙ 100 = 35%)
Вопрос: 68,3 г смеси нитрата, йодида и хлорида калия растворили в воде и обработали хлорной водой. 
В результате выделилось 25,4 7 йода. Такой же раствор обработали нитратом серебра, при этом выпало 75,7 г осадка. Определите состав исходной смеси по массе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) С хлорной водой реагирует только KI
Находим массу и кол-во в-ва KI из соотношения:
2KI → I2 
n(KI) = 2n(I2) = 2 ∙ m(I2)/M(I2) = 2 ∙ 25,4 / 254 = 0,2 моль
m(KI) = n(KI) ∙ M(KI) = 0,2 ∙ 166 = 33,2 г

2) С нитратом серебра реагируют KI и KCl
KI → AgI↓
поэтому с нитратом серебра образовались 0,2 моль AgI массой 0,2 ∙ 235 = 47 г
KCl → AgCl↓
Тогда масса AgCl = 75,7 - 47 = 28,7 г 
m(KCl) = m(AgCl) ∙ M(KCl) / M(AgCl) = 28,7 ∙ 74,5 / 143,5 = 14,9 г

3) m(KNO3) = m(смеси) - m(KI) - m(KCl) = 68,3 - 33,2 - 14,9 = 20,2 г
Вопрос: Определить массу железа и меди в их смеси, зная что при взаимодействии 11,65 г ее с раствором соляной кислоты выделится 4,48 л водорода
Категория: школьный раздел
Ответы:
С соляной кислотой реагирует только железо:
Fe + 2HСl → FeСl2 + H2 (г) —-> газ, выделившийся при реакции - водород.
n(Fe) = n(H2) = V / Vm = 4,48/22,4 = 0,20 моль
m(Fe) = n(Fe) ∙ М(Fe) = 0,20 ∙ 55,85 = 11,17 г
m(Cu)= 11,65 - 11,17 = 0,48 г
Вопрос: Смесь углерода со свинцом обработали при нагревании избытком концентрированного р-ра HNO3, в результате чего выделилась смесь газов объемом 15,68 л (н. у.). При пропускании этой смеси через избыток известковой воды образовался осадок массой 10 г. Вычислить значение массовой доли углерода в исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω(С) = m(С) / m(смеси)
Свинец в конц. азотной кислоте пассивируется, однако в горячей кислоте окисляется:
1) C + 4HNO3(конц.) → CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
2) Pb + 4HNO3(конц.) → Pb(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Образовавшийся СО2 образует 10 г осадка в известковой воде:
3) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

По ур. реакций 1+3, из 1 моль C образуется 1 моль CO2, а из 1 моль CO2 - 1 моль CaCO3, поэтому
n (C) = n (CО2) =n (CaCO3) = m(CaCO3)/ M(CaCO3) = 10/100 = 0,1 моль
m(C) = n ∙ M = 0,1 моль ∙ 12 г/моль = 1,2 г
По ур. 1, из 0,1 моль С получаются 0,1 моль СО2 и 0,4 моль NO2, всего 0,5 моль газов объемом 
0,5 ∙ 22,4 = 11,2 л (н.у.) 
Поэтому в р. 2 выделились 15,68 - 11,2= 4,48 л NO2, что составляет 4,48/22,4 = 0,2 моль.
По ур. 2, 0,2 моль NO2 образуются из 0,1 моль Pb.
m(Pb) = m(Pb) = n ∙ M = 0,1 ∙ 207,2 = 20,72 г 
ω(С) = m(С) / m(смеси) = 1,2 г/ (1,2 г + 20,72 г) = 0,0547 (∙ 100 = 5,47%)
Вопрос: 6,72 л (н.у.) смеси двух газов с плотностью по кислороду, равной 1,375, пропустили через 135 мл 8% масс. раствора NaOH (плотность 1,1111 г/см3). При этом объем газов уменьшился в три раза, а плотность не изменилась. Установите возможный состав исходной смеси газов и определите состав и массовую долю веществ в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Средняя молярая масса смеси газов:
М ср.= М(О2) ∙ D = 32 ∙ 1,375 = 44 г/моль
Кол-во вещества газов в смеси:
n=V/Vm = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль
После реакции с NaOH объем смеси газов уменьшился, но плотность не изменилась, значит, оба газа имеют одинаковую молярную массу - 44 г/моль.
44 г/моль - распространенная молярная масса, ее имеют, напр., СО2, С3Н8, N2O...
Газ с молярной массой 44 г/моль, вступающий в реакцию со щелочью - это СО2. 
Объем смеси газов уменьшился в 3 раза, поэтому ⅔ газа, т.е. 0,2 моль, прореагировали с NaOH.
Поэтому смесь содержала 0,2 моль СО2.

СО2 + NaOH → NaНСО3
1 . . . . . . 1
n(NaOH) = m/M = V ∙ ω ∙ ρ / M = 135 ∙ 0,08 ∙ 1,1111 / 40 = 0,3 моль
0,2 моль СО2 прореагировали с 0,2 моль NaOH с образованием 0,2 моль NaНСО3, и 0,1 моль NaOH остались в избытке.

Масса исходного р-ра: 135 ∙ 1,1111 = 150 г
В рез. реакции прореагировали 0,2 ∙ 40 = 8 г NaOH и образовались 0,2 ∙ 84 = 16,8 г NaНСО3 поэтому масса получ. раствора: 
m(p-pa) = 150 г - 8 + 16,8 = 158,8 г
ω(NaOH) =m(NaOH) / m(р-ра) = 4 / 158,8 = 0,0252 (2,52%)
ω(NaНСО3) =m(NaНСО3) / m(р-ра) = 16,8 / 158,8 = 0,1058 (10,58%)

Газ, не вступающий в реакцию со щелочью и имеющий молярную массу 44 г/моль, может быть С3Н8 или N2O, в смеси этот газ в кол-ве 0,1 моль.
Вопрос: Вычислите объемные доли кислорода и озона в смеси, плотность которой по водороду составляет 18.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Средняя молярная масса смеси равна:
М ср. = М (Н2) ∙ D = 2 ∙ 18 = 36 г/моль
Пусть в смеси содержатся х моль О2 (М=32 г/моль) и у моль О3 (М=48 г/моль), тогда по определению М ср. получим:
М ср. = (32х + 48у) / (х + у) = 36
х=3у
По закону Авогадро, объем газа прямопропорционален его количеству, поэтому объемная доля О2 в смеси: ω об.(О2) = х/(х+у) = 3у/4у = 0,75 (или 75%), тогда ω об.(О3) = 25%
Вопрос: Система может рассматриваться как человеко-машинная, если она удовлетворяет следующим требованиям: 1) наличие деятельности человека-оператора по управлению и обслуживанию системы; 2) наличие входящих потоков заявок на обслуживание; 3) жесткая функциональная организация; 4) наличие алгоритмов по обработке информации и выработке управляющих сигналов; 5) отсутствие условий функционирования системы 
(*ответ*) 1, 2, 3, 4 
 1, 3, 4, 5 
 2, 3, 4, 5 
 1, 2, 3, 5 
Смешанная оптимизация объединяет в себе черты 
(*ответ*) параметрической и структурной оптимизации 
 параметрической оптимизации, структурной оптимизации и экспертных решений 
 структурной оптимизации и экспертных решений 
 параметрической оптимизации и экспертных решений 
Структура системы - это 
(*ответ*) состав ее элементов и способы их соединения между собой 
 способ разделения системы на части 
 состав ее элементов 
 связи между элементами системы 
Структуризация сети позволяет: 1) повысить гибкость и производительность сети; 2) повысить безопасность данных; 3) использовать простое и дешевое оборудование; 4) увеличить диапазон действия сети 
(*ответ*) 1, 2, 4 
 1, 2, 3 
 2, 3, 4 
 1, 3, 4 
Структурированная кабельная система - это 
(*ответ*) набор коммуникационных элементов, позволяющих создавать различные структуры сетей 
 совокупность нескольких кабельных подсистем 
 набор кабелей, панелей и других элементов сети 
 набор взаимосвязанных сегментов сети 
Существуют следующие способы нахождения компромиссного решения при решении многокритермальных задач оптимизации: 1) оптимизация с использованием обобщенного критерия; 2) последовательная оптимизация по каждому критерию; 3) оптимизация по частным критериям; 4) оптимизация по основному критерию с ограничительными условиями для других критериев 
(*ответ*) 1, 2, 4 
 1, 3, 4 
 2, 3, 4 
 1, 2, 3 
Топология ЛКС - это 
(*ответ*) физическая схема, описывающая структуру ЛКС 
 совокупность элементов сети 
 связи между элементами сети 
 схема расположения узлов сети 
Устройства, служащие для передачи кадров на основе номера сети, называются 
(*ответ*) маршрутизаторами 
 адаптерами 
 коммутаторами 
 мостами 
Устройство, служащее для объединения в единую сеть нескольких сетей различных типов, называется 
(*ответ*) мостом 
 адаптером 
 концентратором 
 маршрутизатором 
Факторы, определяющие эффективность функционирования ЛКС как человеко-машинной системы: 1) свойства самой системы; 2) свойства привлекаемых ресурсов; 3) свойства условий функционирования системы; 4) качество протоколов управления 
(*ответ*) 1, 2, 3 
 2, 3, 4 
 1, 3, 4 
 1, 2, 4 
Цель - это 
(*ответ*) желаемый результат функционирования системы, достижимый в течение определенного времени 
 задача, поставленная перед каким-либо коллективом 
 результат решения какой-либо задачи 
 результат работы какого-либо объекта
Категория: разное
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Смесь CO и CO2 имеет массу 7,2 г при 27 градусах по цельсию и давлением 303,9 кПа занимает объем 2,05 л. Определите отношение молей CO и CO2 в газовой смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
pV=(m/M)RT=mRT/M
M=mRT/pV
T (K) = T(°С) + 273 = 27 + 273 = 300K
p=303,9 кПа = 303,9∙10³ Па
m=7,2 г = 7,2∙10-³кг
V=2,05 л = 2,05 ∙ 10-³ м³
R=8,314 Дж/(моль∙К)
Т.к. 10³∙10-³ в знаменателе =1, и т.к. желательно получить молярную массу в г/моль, а не в кг/моль, то можно не переводить р, m и V в СИ. 
Средняя молярная масса смеси равна:
M ср. =mRT/pV=7,2 ∙ 8,314 ∙ 300 / (303,9 ∙ 2,05)=28,83 г/моль
Пусть в смеси содержатся х моль СО (М=28 г/моль) и у моль СО2 (М=44 г/моль), тогда по определению М ср. получим:
М ср. = (28х + 44у) / (х + у) = 28,83
28х + 44у = 28,83х + 28,83у
44у - 28,83у = 28,83х - 28х
15,17у=0,83х
х=18,28у
n(x) : n(y) = 18,28 : 1
Вопрос: Определить массу 1 л азота и CO2 при н.у., если в первом случае массы газов равны, а во втором случае равны объемы этих газов
Категория: школьный раздел
Ответы:
Если равны объемы, т.е. каждого газа по 0,5 л, то кол-во каждого из них: n=V/Vm
m(смеси)=m(N2) + m(CO2) = n∙M(N2) + n∙M(CO2) = V/Vm ∙ (M(N2) + M(CO2)) = 0,5/22,4∙(28+44)= 1,607 г
Если равны массы, то кол-ва в-в разные.
Обозначим n(N2)=х, n(CO2)=у
(х+у) ∙22,4 = 1 → 22,4х+22,4у=1 
28х=44у → у=(28/44)∙х
(22,4 + 22,4∙28/44)∙х=1
х = 1/(22,4 + 22,4∙28/44)
m(N2) =n∙М= 28/(22,4 + 22,4∙28/44) = 0,7639 г
m(смеси) = 2m(N2) = 0,7639∙2 = 1,528 г
Вопрос: Определите состав газовой смеси в объемных долях, состоящей из воздуха и оксида углерода (II), если 8,683 г ее при 506,5 кПа и 47 градусах по Цельсию занимает объем 1,6 л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
pV=nRT = mRT/M
Т.к. 10³∙10-³ в знаменателе =1, и т.к. желательно получить молярную массу в г/моль, а не в кг/моль, то можно не переводить р, m и V в СИ. 
Средняя молярная масса смеси:
M ср. (смеси) = mRT/pV = 8,683 ∙ 8,314 ∙ (47+273) / (506,5 ∙ 1,6) = 28,51 г/моль
Пусть в смеси содержатся х моль СО (М=28 г/моль) и у моль воздуха (Мср.=29 г/моль), тогда по определению М ср. получим:
М ср. = (28х + 29у) / (х + у) = 28,51 г/моль
(29 - 28,51)у = (28,51 - 28)х
0,49у=0,51х
у=1,041х
n(воздуха) : n(СО) = 1,041 : 1
По закону Авогадро, объемы газов, измеренные при одинаковых усл., относятся как их количества, поэтому:
V(воздуха) : V(СО) = n(воздуха) : n(СО) = 1,041 : 1
ω%об. (СО) = 1 ∙ 100 / (1+1,041) = 49%
ω%об. (воздуха) = 1,041 ∙ 100 / (1+1,041) = 51%
Вопрос: Какова плотность (г/дм³) смеси газов, в которой объемные доли CO и CO2 соответственно равны 0,35 и 0,65 ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
По закону Авогадро, объемы газов, измеренные при одинаковых усл., относятся как их количества, поэтому:
n(CO) : n(СО2) = 0,35 : 0,65
ρ(смеси) = m / V = n ∙ М / V
При н.у.:
ρ(смеси) = (n(CO)∙М(CO) + n(CO2)∙М(CO2))/Vm = (0,35 ∙ 28 + 0,65 ∙ 44) г / 22,4 дм³ = 1,714 г/дм³
Вопрос: Смесь бензола и циклогексана массой 5 г прореагировала с бромом (в темноте и без нагревания) в присутствии бромида железа (III). Объем выделившегося бромоводорода составил 1,12 л. Определить состав смеси в массовых долях.
Категория: школьный раздел
Ответы:
в этих условиях только бензол реагирует с бромом:
С6Н6 + Вr2 = С6Н5Вr + НВr
1 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1 - соотношение кол-в в-в в реакции ⇛ n(C6H6)=n(НВr) 
n(НВr) = V(НВr)/Vm
m(C6H6)=n × M = V(НВr) × M(C6H6) /Vm =1,12 л × 78 г/моль / 22,4 л/моль = 3,9 г
ω(C6H6)=m(C6H6)/m(смеси) = 3,9 г/ 5 г = 0,78 (78%)
ω(C6H12)=1 - 0,78 = 0,22 (22%)
Вопрос: При взаимодействии 28,75 мл этанола (плотность 0,80 г/мл) со смесью муравьиной и уксусной кислот в присутствии серной кислоты, при нагревании образовалось 39,8 г смеси сложных эфиров. Определите массы образовавшихся эфиров.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ROH + R'COOH → R'COOR
Пусть прореагировали х моль НСООН и у моль СН3СООН. По уравнению, для этого понадобились (х+у) моль С2Н5ОН. При этом получились х моль НСООС2Н5 и у моль СН3СООС2Н5:
(х+у) С2Н5ОН + хНСООН + уСН3СООН → хНСООС2Н5 + уСН3СООС2Н5
Всего прореагировали:
n(С2Н5ОН ) = m/M = V ∙ ρ / M = 28,75 мл ∙ 0,80 г/мл / 46 г/моль = 0,5 моль
Кол-во получ. продуктов равно кол-ву прореагировавшего спирта: 
х+у=0,5
Общая масса продуктов складывается из масс обоих эфиров. 
m=n∙M, отсюда:
39,8 = 74х + 88y 
Получаем систему из 2 уравнений для 2 неизвестных:
х+у=0,5
39,8 = 74х + 88y 
х=0,3 моль, m(НСООС2Н5)=74∙0,3=22,2 г
у=0,2 моль, m(СН3СООС2Н5)=88∙0,2=17,6 г
Вопрос: При пропускании 19,3 г смеси пропана, пропена и пропина через аммиачный раствор оксида серебра выпало 7,35 г осадка. При полном сгорании такого же количества исходной смеси образовалось 59,4 г углекислого газа .Сколько граммов воды образовалось при этом?
Категория: школьный раздел
Ответы:
С аммиачным раствором оксида серебра из указанных веществ реагирует только пропин: 
CH≡C–CH3 + [Ag(NH3)2]OH → AgC≡C–CH3↓ + 2NH3↑ + H2O
По массе осадка найдём массу пропина в смеси: 
m(C3H4) =n ∙ M
n(C3H4) = n(C3H3Ag) = m(C3H3Ag) / M(C3H3Ag) = 7,35 г / 147 г/моль = 0,05 моль
m(C3H4) = n(C3H4) ∙ M(C3H4) = 0,05 моль ∙ 40 г/моль = 2,0 г 

Масса оставшейся смеси пропана и пропена равна 19,3 г - 2,0 г = 17,3 г 

Найдём массу углекислого газа и воды, образовавшихся при сгорании пропина. 
Уравнение реакции горения пропина: 
С3Н4 + 4О2 → 3СО2↑ + 2Н2О 
1 . . . . . . . . . . . . . 3 . . . . . . 2 ⇛ n(CO2) = 3n(C3H4), n(Н2О) = 2n(C3H4)
Отсюда: 
m1(CO2) = M(CO2) ∙ n(CO2) = M(CO2) ∙ 3n(C3H4) = 44 г/моль ∙ 3 ∙ 0,05 моль = 6,6 г 
m1(H2O) = M(H2O) ∙ n(H2O) = M(H2O) ∙ 2n(C3H4) = 18 г/моль ∙ 2 ∙ 0,05 моль = 1,8 г 

Масса углекислого газа, выделившегося при сгорании смеси пропана и пропена, равна 59,4 г – 6,6 г = 52,8 г 
Уравнения реакций горения пропана и пропена: 
С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О 
1 . . . . . . . . . . . . 3 . . . . . .4 ⇛ n2(CO2) = 3n(C3H8), n2(Н2О) = 4n(C3H8)
С3Н6 + 4,5О2 = 3СО2 + 3Н2О 
1 . . . . . . . . . . . . 3 . . . . . . . 3 ⇛ n3(CO2) = 3n(C3H8), n3(Н2О) = 3n(C3H8)

х моль С3Н8 (M=44 г/моль) и у моль С3Н6 (M=42 г/моль) весят 17,3 г, получаем ур. 1:
44х + 42у=17,3
3х моль СО2 (M=44 г/моль) + 3у моль СО2 весят 52,8 г , получаем ур. 2:
44 ∙ 3 ∙ (х+у) = 52,8
Решив систему из этих 2-х уравнений, получаем: х=0,25 моль, у=0,15 моль.
Тогда количество воды, образовшейся при сгорании пропана и пропена: 
n(H2O) = 4х + у = 0,25 ∙ 4 + 0,15 ∙ 3 = 1,45 моль
а общая масса воды: m(H2O) = 1,8 + 1,45 ∙ 18 = 27,9 г
Вопрос: Смесь цинка и алюминия массой 12,0 г при обработке избытком водного раствора KOH выделяет 7,28 л (н.у) газа. Найти мольную долю алюминия в исходной смеси металлов
Категория: школьный раздел
Ответы:
(1) 2Al + 2KOH + 6H2O → 2K[Al(OH)4] + 3H2↑
(2) Zn + 2KOH + 2H2O → K2[Zn(OH)4] + H2↑
Пусть смесь содержала х моль Al (М=27,0 г/моль) и у моль Zn (М= 65,4 г/моль), тогда:
27,0х + 65,4у = 12,0 г
Из ур. реакции (1): при реакции 1 моль Al образуются 1,5 моль H2, тогда при реакции х моль Al образуются 1,5х моль H2.
Из ур. реакции (2): при реакции 1 моль Zn образуется 1 моль H2, тогда при реакции у моль Zn образуются у моль H2. Тогда:
22,4 ∙ 1,5х + 22,4у = 7,28 л

Получили систему 2 уравнений для 2-х неизвестных:
27,0х + 65,4у = 12,0 → у = (12,0 - 27,0х)/ 65,4
22,4 ∙ 1,5х + 22,4у = 7,28
Отсюда: 
22,4 ∙ 1,5х + 22,4 ∙ (12,0 - 27,0х)/ 65,4 = 7,28
х = n(Al) = 0,130 моль
у = n(Zn) = 0,130 моль
Мольная доля:
χ(Al) = n(Al) / (n(Al)+n(Zn)) = 0,130 / 0,260 = 0,5
Вопрос: Определите массу 1м3 и плотность по воздуху газовой смеси, имеющей техническую формулу 5N2+CO+2CO2 (н.у.).
Категория: школьный раздел
Ответы:
m=n ∙ M ср.
n = V/Vm
М ср. (смеси) = (5М(N2)+М(CO)+2М(CO2))/8
m=n ∙ M = V ∙ (5М(N2)+М(CO)+2М(CO2)) / 8Vm
m= 1000 дм3 ∙ (5 ∙ 28 + 28 +2 ∙ 44) г/моль / (8 ∙ 22,4 дм3/моль) = 1429 г = 1,429 кг
ρ=m/V = 1,429 кг/м3
Вопрос: Сплав серебра и меди общей массой 12,5 г внесли в разбавленную азотную кислоту. При добавлении хлорида натрия к полученному раствору выпадает 7,5 г осадка. Определите массовую долю серебра в сплаве.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Растворение сплава Ag-Cu в разб. HNO3:
1) 3Ag + 4HNO3(разб.) → 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O
2) 3Cu + 8HNO3(разб.) → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
В получ. р-ре находятся ионы Ag+ и Cu2+, только Ag+ осаждается хлоридом натрия:
3) AgNO3 + NаСl → AgСl↓ + NаNO3
Из уравнений 1 и 3:
n(Ag) = n(AgNO3) = n(AgСl) = m(AgСl) / M(AgСl)
m(Ag)=n(Ag) ∙ M(Ag) = m(AgСl) ∙ M(Ag) / M(AgСl) = 7,5 г ∙ 107,9 / 143,3 = 5,65 г
ω(Ag)=m(Ag)/m(сплава) = 5,65 г / 12,5 г = 0,452 ( ∙ 100=45,2%)
Вопрос: Цель анализа требований к создаваемой ЛКС состоит в: 1) оценке технической возможности их удовлетворения; 2) оценке финансовой возможности их удовлетворения; 3) выяснении временных возможностей их удовлетворения; 4) определении необходимых специалистов для их реализации 
(*ответ*) 1, 2, 3 
 2, 3, 4 
 1, 3, 4 
 1, 2, 4 
Эффективность функционирования системы - это 
(*ответ*) способность системы достигать поставленную цель в заданных условиях эксплуатации и с определенным качеством 
 интегральная характеристика системы 
 способность системы решать поставленные задачи 
 совокупность ее свойств
ISDN относится к сетям, в которых основным режимом является режим коммутации 
(*ответ*) каналов, а данные обрабатываются в цифровой форме 
 пакетов, а данные обрабатываются в аналоговой форме 
 пакетов, а данные обрабатываются в цифровой форме 
 каналов, а данные обрабатываются в аналоговой форме 
Базовой скоростью сети ISDN является скорость 
(*ответ*) 64 Кбит/с 
 10 Кбит/с 
 51,84 Мбит/с 
 100 Кбит/с 
В ISDN для вызова используется канал 
(*ответ*) Д-канал 
 два В-канала 
 В и Д-каналы 
 В-канал 
В базовом варианте настройка параметров протокола Frame Relay устанавливается на 
(*ответ*) одном или нескольких физических интерфейсах 
 идентификаторе канального соединения 
 интерфейсе локального управления (LMI) 
 одном физическом интерфейсе 
В протоколе Frame Relay для определения адреса следующего перехода используется таблица 
(*ответ*) отображения протокола ретрансляции фреймов 
 глобальной адресации 
 инверсного протокола ARP 
 маршрутизации 
В РККС для решения проблем установки удаленной связи с Internet часто используются следующие протоколы: 1) PPP; 2) Frame Relay; 3) ВСР; 4) ISDN 
(*ответ*) 1, 2, 4 
 1, 3, 4 
 2, 3, 4 
 1, 2, 3 
В РККС используются преимущественно такие типы каналов связи: 1) выделенные (арендованные); 2) постоянные; 3) коммутированные соединения; 4) мультиплексные; 5) односторонние 
(*ответ*) 1, 3 
 1, 2, 4 
 2, 3, 4 
 1, 2, 3 
В РККС серверы приложений следует размещать 
(*ответ*) в непосредственной близости от пользователя 
 на усмотрения проектировщика 
 рядом с точкой присутствия 
 в корпоративной магистрали 
В сетевой магистрали РККС следует размещать 
(*ответ*) маршрутизаторы 
 серверы приложений 
 сервер 
 рабочие станции
Категория: разное
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: При действии избытка соляной кислоты на сульфид железа (ІІ) с примесями металлического железа образовалась газовая смесь объемом 2464 мл (н.у.) и массой 3,402 г. Вычислить массовую долю примесей железа в исходном веществе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
FeS + 2HCl → H2S↑ + FeCl2
Fe + 2HCl → H2↑ + FeCl2
n=V/Vm, m=M∙n
Пусть смесь состоит из х моль FeS и у моль Fe, тогда в результате реакций обрадовались х моль H2S и у моль H2, кот. в сумме составляют: 
х+у = 2,464 л / 22,4 л/моль = 0,11 моль, 
а общая масса газа составляет: m(H2S) + m(H2) = 34,08х + 2у=3,402 г
Т.о. получаем систему 2-х уравнений для 2-х неизвестных:
х+у = 0,11
34,08х + 2,016у=3,402
у = 0,11-х
34,08х + 2,016(0,11-х)=3,402
х=n(H2S) = n(FeS) = 0,09918 моль
у=n(H2) = n(Fe) =0,01082 моль
m(FeS) = 0,09918 ∙ 87,91 = 8,749 г
m(Fe) = 0,01082 ∙ 55,85 = 0,6043 г
ω(Fe)=m(Fe) ∙ 100/m(смеси) = 0,6043 ∙ 100 / (8,749 + 0,6043) = 6,461%
Вопрос: При пропускании 20 л азота и диоксида азота через раствор гидроксида натрия образовались две соли. На окисление одной из них в сернокислой среде израсходовано 12, 64 г перманганата калия. Определите объёмный состав смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cо щелочью реагирует диоксид азота:
2NO2 + 2NaOH(разб.) → NaNO2 + NaNO3 + H2O
2 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1 - соотношение уоличеств веществ в реакции (моль)
С перманганатом реагирует NaNO2:
5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
5 . . . . . . . . . . 2 - соотношение уоличеств веществ в реакции (моль)
n(KMnO4) = m/M= 12, 64 г / 158,0 г/моль = 0,08 моль
Из реакций: n(NaNO2) в 2,5 раза больше, чем n(KMnO4), а n(NO2) в 2 раза больше, чем n(NaNO2), след., n(NO2) = 5n(KMnO4) = 0,08 ∙ 5 = 0,4 моль
При н.у. V(NO2) = n(NO2) ∙ Vm(н.у.) = 0,4 моль ∙ 22,4 л/моль = 8,96 л
V(N2) = 20 - 8,96 = 11,04 л
Или в объемных долях: ω%об.(NO2) = V(NO2) ∙ 100 / V(смеси) = 8,96 ∙ 100 / 20 = 44,8%
ω%об.(N2) = 100 - 44,8 = 55,2%
Вопрос: 6 г смеси, состоящей из порошков алюминия и меди, обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 3,7 л водорода (н.у). Вычислите массовую долю (%) каждого металла в смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
С кислотой реагирует только алюминий, газ, выделившийся при реакции - водород:
2Al + 6HСl → 2AlСl3 + 3H2↑
n(H2) = V / Vm = 3,7 л /22,4 л/моль= 0,165 моль
По уравнению реакции, для образования 3 моль Н2 требуются 2 моль Al,
тогда для образования 0,165 моль Н2 потребовались 0,165 моль ∙ 2 / 3 = 0,110 моль Al.
m(Al) = n(Al) ∙ М(Al) = 0,110 моль ∙ 27 г/моль = 2,97 г ≈ 3,0 г
m(Cu)=6 - 3 =3 г
Т.е. массы металлов в смеси одинаковы. Поэтому масс. доля каждого металла равна 50%.

Если не округлять массу Al, то:
m(Cu)=6 - 2,97 = 3,03 г
ω(Al) = m(Al) / m(смеси) ∙ 100% = 2,97 / 6 ∙ 100 = 49,5%
ω(Cu) = m(Cu) / m(смеси) ∙ 100% = 3,03 /6 ∙ 100 = 50,5%
Вопрос: 20 г смеси, состоящей из С, Si, Fe, взаимодействует с 8 г раствора NaOH. При взаимодействии этой смеси с соляной кислотой выделяется 4,48 л водорода (н.у). Вычислите массовую долю (%) углерода в исходной смеси. Ar(Fe) =56, Ar(Si) =28, Mr(NaOH)=40.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Непонятно, сколько NaOH содержится в 8 г раствора NaOH, т.к. не дана концентрация раствора. Скорее всего, в условии задачи ошибка и должно быть: взаимодействует с раствором, содержащим 8 г NaOH.
С соляной кислотой реагирует только железо:
Fe + 2HСl → FeСl2 + Н2↑
по уравнению реакции, n(Fe) = n(Н2) = V(Н2) / Vm = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль
m(Fe) =n(Fe) ∙ М(Fe) = 0,2 моль ∙ 56 г/моль = 11,2 г

С горячим водным р-ром NaOH реагирует только Si с образованием силиката (Fe реагирует только при кипячении с конц. NaOH, С не реагирует вовсе):
Si + 4 NaOH → Na4SiO4 + 2Н2↑
n(Si) = n(NaOH)/4 = m(NaOH) /4МNaOH = 8 г / (4 ∙ 40 г/моль) = 0,05 моль
m(Si) =n(Si) ∙ М(Si) = 0,05 моль ∙ 28 г/моль = 1,4 г

Масса углерода:
m(С) = m(смеси) - m(Si) = m(Fe) = 20 - 1,4 - 11,2 = 7,4 г
ω(С) = m(CuС/ m(смеси) ∙ 100% = 7,4 / 20 ∙ 100 = 37%

В школе, как правило, приводят другую реакцию - образования метасиликата (что не вполне корректно, ибо метасиликат не образуется при реакции кремния с р-ром щелочи, а образуется при сплавлении диоксида кремния с конц. щелочью):
Si + 2 NaOH + Н2О → Na2SiO3 + 2Н2↑
n(Si) = n(NaOH)/2 = m(NaOH) /2МNaOH = 8 г / (2 ∙ 40 г/моль) = 0,1 моль
m(Si) =n(Si) ∙ М(Si) = 0,1 моль ∙ 28 г/моль = 2,8 г

Тогда: 
m(С) = m(смеси) - m(Si) = m(Fe) = 20 - 2,8 - 11,2 = 6,0 г
ω(С) = m(CuС/ m(смеси) ∙ 100% = 6,0 / 20 ∙ 100 = 30%
Вопрос: Объём (н.у) газовой смеси, состоящий из азота и кислорода, равен 8,56 дм³ ,причём объём кислорода в смеси в 3 раза больше объёма азота. Какую массу имеет эта газовая смесь?
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(смеси) = m(N2) + m(О2)
m(в-ва) = n(в-ва) ∙ M(в-ва)
n(в-ва) = V(в-ва) / Vm
На 1 часть N2 приходятся 3 части О2, всего 4 части, поэтому V(N2)=¼V(смеси), а V(О2)=¾V(смеси).
Отсюда:
n(N2) = V(N2)/Vm = V(смеси)/4Vm
n(О2) = V(О2)/Vm = 3V(смеси)/4Vm
m(смеси) = V(смеси) ∙ M(N2) / 4Vm + 3V(смеси) ∙ M(О2) / 4Vm = [M(N2)+3M(О2)]∙V(смеси)/4Vm =
= (28 + 3 ∙ 32) г/моль ∙ 8,56 дм³ / 22,4 дм³/моль = 11,8 г
Вопрос: На полную нейтрализацию раствора, содержащего 34,2 г смеси гидроксидов натрия и кальция, было израсходовано 29,4 г ортофосфорной кислоты. 
Определите количественный состав исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пусть в смеси было х моль NaOH (М = 40 г/моль) и у моль Ca(ОН)2 (М = 74 г/моль).
Тогда
40х + 74у = 34,2

3NaOH + H3РO4 → Na3PO4+ 3H2O
Для реакции с х моль NaOH требуются 1/3 х моль H3РO4.
3Ca(ОН)2 + 2H3РO4 → Ca3(РO4)2 + 6H2О
Для реакции с у моль Ca(ОН)2 требуются 2/3 у моль H3РO4.
Всего было израсходовано 29,4 г H3РO4, что составляет 29,4/98=0,3 моль
Значит
1/3 х + 2/3 у = 0,3 

Получили систему из 2-х уравнений:
40х + 74у = 34,2
х/3 + 2у/3 = 0,3
Решение:
х=0,3 моль
у=0,3 моль

m(NaOH) = 40x = 40 ∙ 0,3 = 12 г
m(Ca(ОН)2) = 74y = 74 ∙ 0,3 = 22,2 г
Вопрос: Сколько литров воздуха потребуется для полного сгорания 6 л смеси пропана и бутана, содержащей 40 % (об.) бутана
Категория: школьный раздел
Ответы:
Смесь содержала 6 ∙ 0,4 = 2,4 л бутана и 6 - 2,4 = 3,6 л пропана
С3Н8 + 5О2 → 3СО2↑ + 4Н2О
Для полного сгорания 3,6 л пропана требуется 5 ∙ 3,6 = 18 л О2.
С4Н10 + 6,5О2 → 4СО2↑ + 5Н2О
Для полного сгорания 2,4 л бутана требуется 6,5 ∙ 2,4 = 15,6 л О2.
Всего для полного сгорания 6 л смеси пропана и бутана, содержащей 40 % (об.) бутана, необходимы 18 л + 15,6 л = 33,6 л О2
Вопрос: В пробирках даны растворы хлоридов бария, меди(II), магния, железа (III). Укажите, как с помощью наименьшего числа опытов и реактивов определить, раствор какой соли находится в каждой из пробирок.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Отливаем неск. капель из каждой пробирки и добавляем любую холодную (из холодильника!) щелочь. В двух пробирках выпадут осадки: синий в хлориде меди (II), а бурый - в хлориде железа (III) (проба со щелочью - кач. реакция на ионы меди и железа):
CuCl2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KCl 
FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl 
В третьей, если охлаждение было достаточным, выпадет белый осадок малорастворимого гидроксида магния: MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl 
Если же белый осадок не выпал, отливаем еще по неск. капель из оставшихся двух пробирок и добавляем серную кислоту или любой растворимый сульфат. Там, где выпадет белый осадок, находился хлорид бария: BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl (проба с сульфат-ионами - кач. реакция на ионы бария)
Вопрос: В пробирках даны карбонат калия, хлорид калия, сульфат магния.Определите опытным путем, какое вещество находится в каждой пробирке.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Отливаем неск. капель из каждой пробирки и добавляем любую кислоту, соляную, например. 
Там, где наблюдается выделение пузырьков газа, находился карбонат (выделяется СО2): K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ (проба с кислотой - кач. реакция на карбонаты.) 

Отливаем еще по неск. капель из оставшихся двух пробирок и добавляем раствор любой растворимой соли бария (напр., хлорид бария) - там, где выпадет белый осадок, находился сульфат магния (выпадает белый BaSO4): MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+ MgCl2 (проба с ионами бария - кач. реакция на сульфаты.)

Если к нескольким каплям из оставшейся пробирки добавить раствор нитрата серебра, там, где выпадет белый осадок AgCl, находился хлорид калия (проба с ионами серебра - кач. реакция на хлорид-ионы):
KCl+AgNO3=AgCl↓ + KNO3
Вопрос: Как отличить глицерин, бутанол и крахмальный клейстер?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) в 3 пробирки налить р-р иода. В одну добавить немного глицерина, в др. - бутанола, в 3-ю - клейстера - только клейстер изменит желтый цвет р-ра иода на синий вследствие образования сине-сиреневого комплекса крахмала с иодом (фото 3 и 4).
2) в 2 чистые пробирки налить раствор NaOH и немного (NaOH в избытке) - образуется голубой осадок Cu(OH)2 (фото 1), и сразу же прилить - в одну глицерин, в др. бутанол. Только с глицерином свежеосажденный гидроксид меди (II) в щелочной среде образует ярко-синий р-р комплексного гликолята меди (фото 5) - кач. р-ция на многоатомные спирты):
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 
В реакции Cu(OH)2 с глицерином образуется комплекс меди с двумя молекулами глицерина, в иллюстрациях фото 6 - реакция, как ее записывают в школе, а фото 2 - реакция с образованием комплекса - так, как на самом деле и происходит.)
Вопрос: Главная функция основного уровня трехуровневой иерархической модели проектирования РККС - это 
(*ответ*) обеспечение канала связи между удаленными участками сети 
 выполнение операции идентификации пакетов 
 использование списков управления доступом 
 выполнение операции фильтрации пакетов 
Главной задачей проектирования основного уровня иерархической модели является 
(*ответ*) эффективное использование полосы пропускания 
 размещение сервера предприятия 
 размещения центрального сервера 
 обеспечение доступа рабочих групп 
Для предоставления доступа пользователям по коммутируемым соединениям в сетевом центре предприятия может быть использовано такое устройство, как 
(*ответ*) маршрутизатор 
 коммутатор 
 концентратор 
 мост 
Для решения проблем установки связи с Internet протокол РРР использует следующие компоненты: 1) метод инкапсуляции дейтаграмм при передаче их по последовательным каналам; 2) метод формирования локальных адресов; 3) протокол LCP для установки, конфигурирования и тестирования соединения на канальном уровне; 4) семейство протоколов NCP для установки и конфигурирования различных протоколов сетевого уровня 
(*ответ*) 1, 3, 4 
 2, 3, 4 
 1, 2, 4 
 1, 2, 3 
Иерархическое проектирование сети включает в себя следующие уровни: 1) основной; 2) распределения; 3) доступа; 4) протоколов 
(*ответ*) 1, 2, 3 
 1, 3, 4 
 2, 3, 4 
 1, 2, 4 
Из перечисленных ниже ситуаций служба ISDN оказывается несоответствующей 
(*ответ*) большая концентрация пользователей в сетевом центре 
 ничто из перечисленного 
 сеть с одним пользователем 
 малый офис 
К числу наиболее популярных методов получения информации об организации-заказчике создания сети относятся: 1) интервью и опросы пользовательских групп; 2) тестирование представителей пользовательских групп; 3) кулуарная работа с пользователями; 4) изучение профилей пользовательских групп 
(*ответ*) 1, 2, 4 
 1, 2, 3 
 2, 3, 4 
 1, 3, 4 
Каналы пользовательского интерфейса ISDN типа В обеспечивают передачу 
(*ответ*) данных любого типа со скоростью 64 Кбит/с 
 только видеосигналов 
 только аудиосигналов 
 только компьютерных данных 
Каналы пользовательского интерфейса ISDN типа Н обеспечивают 
(*ответ*) возможность высокоскоростной передачи данных 
 передачу только аудиосигналов 
 передачу только компьютерных данных 
 выдачу адресной информации 
Модемы предназначены для 
(*ответ*) преобразования друг в друга цифровых и аналоговых сигналов путем модуляции и демодуляции, что позволяет передавать цифровые данные по обычным телефонным линиям 
 для восстановления параметров передаваемых сигналов 
 демодуляции сигналов, передаваемых по телефонным линиям 
 модуляции цифровых сигналов 
Наличие буквы Е в названии протокола ISDN указывает на 
(*ответ*) стандарты телефонной сети 
 временные параметры сети 
 концепции ISDN 
 коммутацию и сигнализацию
Категория: разное
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Анализ сухой соли Cu(NO3)2.
1) предварительные наблюдения;
2) предварительные испытания; 
3) растворение сухого вещества;
4) систематический анализ катионов;
5) систематический анализ анионов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Предварительные наблюдения: 
а) Вещество кристаллическое голубого цвета. По виду кристаллов можно сделать заключение, что оно гигроскопично. Запаха нет. 
Вывод: в составе соли может присутствовать катион Cu2+. 

2) Предварительные испытания: 
исследуемую соль на петле платиновой (или нихромовой) проволоки внесли в бесцветное пламя горелки. Пламя горелки окрашивается в ярко-зеленый цвет Вывод: в составе соли может присутствовать катион Cu2+.

3) Растворение сухого вещества:
Вещество хорошо растворяется в воде, образуя голубой раствор . Среда раствора – кислая.
Вывод: с учетом окраски пламени и того обстоятельства, что соль подвергается гидролизу по катиону, можно сделать предположение, что это соль Cu2+ 
Реакция гидролиза: Cu2+ + НОН → CuОН– + Н+ - избыток ионов Н+, получаем рН р-ра <0.

4) Систематический анализ: 
открытие аналитической группы катиона: + р-р HCl и через раствор пропустили сероводород H2S → образуется черный осадок.
Вывод: в составе соли находится катион подгруппы меди - Cu2+
Cu2+ + S2– → CuS↓

5) Характерная реакция на катион меди:
при добавлении к нескольким каплям анализируемого раствора гидроокиси натрия образуется бледный голубовато-зеленый осадок, нерастворимый в избытке раствора щелочи. Осадок растворяется в избытке аммиака, при этом раствор окрашивается в интенсивный синий цвет. Если не добавлять к образованному осадку кислоты и аммиак, то осадок со временем (при нагревании быстро) чернеет. 
Вывод: в составе соли есть катионы Cu2+, образующие со щелочью осадок Cu(ОН)2, кот. со временем (при нагревании быстро) разлагается (дегидратируется) с образованием черного оксида меди (II):
Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2↓ 
Cu(OH)2 → CuО + Н2О
Осадок также растворяется в избытке аммиака с образованием аммиаката меди [Cu(NH3)]2+:
Cu(OH)2 + 4NH3•H2O → [Cu(NH3)4]+ + 2OH–

6) Систематический анализ аниона: при добавлении смеси HNO3 + AgNO3 и BaCl2 в растворе не образуются газ или осадок. При растирании соли с гидросульфатом калия не появляется запах уксусной кислоты.
Вывод: в составе соли есть NO3–. Ионы NO3– не реагируют с вышеперечисленными веществами
Вопрос: Составить уравнения качественных реакций с норсульфазолом-натрия.
Например : 1. Реакция с сульфатом меди ; 2. Реакция обнаружения сульфидной серы в тиазоловом кольце с помощью пиролиза (запах сероводорода).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кач. определение натрия: 
1) Окрашивание пламени в желтый цвет (инструментальное определение в разб. р-рах методом atomic absorbtion);
2) Микрокристаллоскопические реакции (реакции, в результате которых образуются со-
единения с характерными формой и цветом кристаллов, которые рассматривают под микроскопом):
• уранилацетат цинка Zn(UO2)3(CH3COO)8 образует с ионами натрия желтые кристаллы правильной тетраэдрической или октаэдрической формы:
Zn(UO2)3(CH3COO)8 + CH3COO¯ + Na+ + 9H2O → NaZn(UO2)3(CH3COO)9·9H2O ↓
• пикриновая кислота образует с ионами натрия осадок в виде игольчатых кристаллов характерной формы (см. реакцию 1).
Вопрос: В неподписанных пробирках находится 1-пропанол, 2-пропанол и 2-метил-2-пропанол. Как определить содержимое каждой из пробирок? Напишите соответствующие уравнения реакции
Категория: школьный раздел
Ответы:
проба Лукаса - р-р ZnCl2 в концентрированной соляной кислоте: 
претичные спирты взаимодействуют с реактивом Лукаса с большой скоростью, первичные практически не реагируют (реагируют только при продолжительном нагревании или очень длительном стоянии, вторичные занимают промежуточное положение, реагируя при непродолжительном нагревании). 
Т.о., первичный 1-пропанол практически не реагирует, вторичный 2-пропанол - медленное помутнение р-ра при нагревании, третичный 2-метил-2-пропанол - очень быстрое расслоение р-ра вследствие замещения ОН на Cl и образования галогенпроизводного:
С3Н7OH + HCl —(ZnCl2)→ С3Н7Cl + H2O
Вопрос: В 3 пробирках без надписей находятся растворы карбоната калия ,нитрата серебра,сульфата натрия.С помощью какого одного вещества можно определить ,в какой из пробирок находится каждая из солей?Приведите соответствующие молекулярные ,полные и сокращённые ионные уравнения и укажите ,какие внешние признаки можно использовать для определения.
Категория: школьный раздел
Ответы:
добавить в каждую из них р-р HCl:
К2СО3 + 2HCl → 2КCl + СО2↑ + Н2О - выделение пузырьков газа
2К+ + СО32- + 2H+ + 2Cl- → 2К+ + 2Cl- + СО2↑ + Н2О
СО32- + 2H+ → СО2↑ + Н2О

AgNO3 + HCl → AgCl↓ +НNO3 - выпадение белого осадка
Ag+ + NO3- + H+ + Cl- → AgCl↓ +Н+ +NO3-
Ag+ + Cl- → AgCl↓ 

C сульфатом натрия реакция не идет, нет изменений в растворе.
Вопрос: Какие из солей K2S и SrS подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение pH(>7<) имеют растворы этих солей?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Способность солей подвергаться гидролизу зависит от двух факторов: свойств ионов, образующих соль; условий процесса (температуры, рН среды).
Гидролиз всегда идет по тому иону, который образует слабый электролит.
Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты, а также малорастворимые соли не гидролизуются.

Oбе соли образованы сильным основанием и слабой кислотой, однако SrS малорастворим, поэтому гидролиз практически не идет из-за очень низкой концентрации ионов в водном растворе этой соли.

K2S - гидролиз по аниону с образованием ОН-, pH>7. 
K2S → 2К+ + S2-
S2- + НОН ⇆ НS- + ОН-
K2S + Н2О ⇆ КНS + КОН
Вопрос: Написать молекулярное и ионное уравнение реакции образования ацетата алюминия и ионное уравнение его гидролиза. Ответить на следующие вопросы: 
Продуктом какой ступени гидролиза является образовавшийся осадок основной соли? 
При гидролизе каких солей могут получаться основные соли?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Например, так:
6CH3COONa + Al2(SO4)3 → 3Na2SO4 + 2Al(CH3COO)3↓
6CH3COO– + 6Na+ + 2Al3+ + 3SO42– → 6Na+ + 3SO42– + 2Al(CH3COO)3↓
3CH3COO– + Al3+ → Al(CH3COO)3↓

Соль слабой кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону и по аниону (идет совместный гидролиз):
1-я ступень:
Al3+ + HOH ⇆ AlOH2+ + H+,
CH3COO– + HOH ⇆ CH3COOH + OH–
получается основная соль AlOH(CH3COO–)2 (ацетат гидроксоалюминия).
Кд (CH3COOН) = 1,74∙10^–5, Кд (AlOH2+) = 1,4∙10^–9, т.е. основание слабее, чем кислота.
Поэтому гидролиз по катиону будет протекать в большей степени, чем по аниону. Следовательно, в растворе будет избыток ионов водорода, и среда будет кислая.
Основные соли получаться при гидролизе солей слабого основания, образованного ионом с зарядом выше +1 (иначе уже при гидролизе по первой ступени образуется основание).