nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Поясніть, як у лабораторних умовах добути алюміній(ІІІ) гідроксид та довести його амфотерні властивості. Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сіль алюміній (ІІІ) сульфід реагує з водою з утворенням драглистого осаду алюміній (ІІІ) гідроксид і виділенням сірководню:
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
Доведемо амфотерність алюміній (ІІІ) гідроксиду.
Білий драглистий осад алюміній гідроксиду помістили у дві пробірки. В першу долили розчину хлоридної кислоти, в другу - розчину натрій гідроксиду. Додали індикатор. В пробірці з кислотою лакмус став червоним, в пробірці з лугом - синім, а по завершенню реакції фіолетовим у воді.
Що спостерігали? Спостерігали розчинення осаду. Реакції відбулися. 
Рівняння реакцій: Al(OH)3↓+3HCl=AlCl3+3H2O 
                        Al(OH)3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O
 
 Висновок. Основи реагують з кислотами з утворенням солі і води - реакція нейтралізації.  Алюміній гідроксид є амфотерним, бо проявив подвійні хімічні властивості: основні у реакції з кислотою і кислотні у реакції з лугом. Підтвердженням цього є зміна кольору індикатора. (Зверніть увагу, що алюміній гідроксид - нерозчинна у воді основа і колір індикаторів змінюють тільки кислоти і луги, а проведені реакції - це реакції між основою і кислотою, тому мова йде про здатність цієї основи проявляти основні і кислотні властивості!)
Вопрос: Цинк гідроксид масою 4,95 г повністю розчинили у калій гідроксиді. Обчисліть масу калій цинкату, що утворився
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(Zn(OH)2)=4,95 г. Знайти: m(К2ZnO2)-?  
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
        4,95 г                              х г
       Zn(OH)2↓  +    2КOH =      К2ZnO2 + 2H2O     
         99 г                               175 г 
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль цинк гідроксиду з утворенням 1 моль калій цинкату.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Zn(OH)2)=Ar(Zn)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=65+2•16+2•1=99,
M(Zn(OH)2)=99 г/моль. Маса 1 моль=99 г.
Mr(К2ZnO2)=2•Ar(К)+Ar(Zn)+2•Ar(O)=2•39+65+2•16=175,  
M(К2ZnO2)=175 г/моль.  Маса 1 моль=175 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.
4,95 г / 99 г= х г / 175 г, звідси х=4,95 г•175 г/99 г=8,75 г.
Відповідь: m(К2ZnO2)=8,75 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: Zn(OH)2↓+2КOH=К2ZnO2+2H2O 
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(Zn(OH)2)=Ar(Zn)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=65+2•16+2•1=99,  M(Zn(OH)2)=99 г/моль.
Mr(К2ZnO2)=2•Ar(К)+Ar(Zn)+2•Ar(O)=2•39+65+2•16=175,  M(К2ZnO2)=175 г/моль. 
Обчислюємо кількість речовини цинк гідроксиду масою 4,95 г за формулою y=m/M.
y(Zn(OH)2)=4,95 г: 99 г/моль=0,05 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль цинк гідроксиду з утворенням 1 моль калій цинкату, кількість речовини однакова, тому  y(К2ZnO2)=0,05 моль.
Обчислоюємо масу калій цинкату кількістю речовини 0,05 моль за формулою m=y•M:
m(К2ZnO2)=0,05 моль•175 г/моль=8,75 г.
Відповідь: m(К2ZnO2)=8,75 г.
Вопрос: Сумма 10 тыс. долларов предоставлена в долг на 5 лет под 8% годовых. Определить ежегодную сумму погашения долга.
Категория: экономические
Ответы:
Решение:
Известна современная величина долга, отсюда:
= 10000*0,08/(1-(1-0,05)^-5=2504,56
Таким образом, ежегодно необходимо будет возвращать сумму 2'504,56 руб.
Можно произвести проверку: сумма долга с начисленными на нее процентами к концу пятого года будет составлять:
FV = 10'000 • (1 + 0,08)5 = 14'693,28 руб.
Наращенная сумма для потока платежей размером 2'504,56 руб. составит:
= 2504,56*(1+0,08)^5-1/0,08=14693,25
Следовательно, величина члена финансовой ренты определена верно. Незначительное расхождение вызвано округлением расчетов.
Вопрос: Поясніть, як експериментально добути ферум (ІІІ) гідроксид та довести його амфотерні властивості. Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій
Категория: школьный раздел
Ответы:
Знаючи, що розчини солей реагують з розчинами лугів з утворенням нової солі і нової основи (якщо один з продуктів випадає в осад), добули цинк гідроксид - осад бурого кольору.
Рівняння реакцій: FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓ 
Висновок. В результаті реакції обміну ферум (ІІІ) хлориду з натрій гідроксидом добули сіль натрій хлорид і ферум (ІІІ) гідроксид - осад бурого кольору. 
Доведемо амфотерні властивості ферум (ІІІ) гідроксиду.
Бурий осад ферум (ІІІ) гідроксиду помістили у дві пробірки. В першу долили розчину сульфатної кислоти, в другу - розчину натрій гідроксиду. Додали індикатор. В пробірці з кислотою лакмус став червоним, в пробірці з лугом - синім, а по завершенню реакції фіолетовим у воді.
Що спостерігали? Спостерігали розчинення осаду. Реакції відбулися. 
Рівняння реакцій: 2Fe(OH)3↓+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O 
                        Fe(OH)3↓+NaOH=NaFeO2+2H2O
Висновок. Основи реагують з кислотами з утворенням солі й води - реакція нейтралізації. Ферум (ІІІ) гідроксид є амфотерним, бо проявив подвійні хімічні властивості: основні у реакції з кислотою і кислотні у реакції з лугом. Підтвердженням цього є зміна кольору індикатора. (Зверніть увагу, що ферум (ІІІ) гідроксид - нерозчинна у воді основа і колір індикаторів змінюють тільки кислоти і луги, а проведені реакції - це реакції між основою та  кислотою, тому мова йде про здатність цієї основи проявляти основні й кислотні властивості!)
Вопрос: Напишіть рівняння реакцій між речовинами а) ферум(ІІІ) гідроксидом та нітратною кислотою, б) цинк оксидом та калій гідроксидом; в) берилій гідроксидом та літій гідроксидом; г) барій гідроксидом та сульфатною кислотою; ґ) купрум (ІІ) гідроксидом та  хлоридною кислотою; д) плюмбум (ІІ) оксидом та натрій гідроксидом; е) купрум (ІІ) оксидом та хлоридною кислотою; є) берилій оксидом та калій гідроксидом.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O;
б) ZnO+2KOH=K2ZnO2+H2O   (при плавленні);
в) BeOH+LiOH=LiBeO+H2O;
г) Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O;
ґ) Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;
д) PbO+2NaOH=Na2PbO2+H2O;
е) CuO+2HCl=CuCl2+H2O;
є) BeO+2KOH=K2BeO2+H2O.
Вопрос: Поясніть, як експериментально добути алюміній гідроксид та довести його амфотерні властивості. Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій. Обчисліть, яку масу вихідної солі треба взяти, щоб добути алюміній гідроксид масою 15,6 г
Категория: школьный раздел
Ответы:
Знаючи, що розчини солей реагують з розчинами лугів з утворенням нової солі і нової основи (якщо один з продуктів випадає в осад), добули алюміній гідроксид - білий драглистий осад. 
Рівняння реакцій: AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓ 
Висновок. В результаті реакції обміну алюміній хлориду з натрій гідроксидом добули сіль натрій хлорид і алюміній гідроксид-білий драглистий осад. 
Доведемо амфотерні властивості алюміній гідроксиду.
Білий драглистий осад алюміній гідроксиду помістили у дві пробірки. В першу долили розчину хлоридної кислоти, в другу - розчину натрій гідроксиду. Додали індикатор. В пробірці з кислотою лакмус став червоним, в пробірці з лугом - синім, а по завершенню реакції фіолетовим у воді.
Що спостерігали? Спостерігали розчинення осаду. Реакції відбулися. 
Рівняння реакцій: Al(OH)3↓+3HCl=AlCl3+3H2O 
                        Al(OH)3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O
Висновок. Основи реагують з кислотами з утворенням солі і води - реакція нейтралізації. Алюміній гідроксид є амфотерним, бо проявив подвійні хімічні властивості: основні у реакції з кислотою і кислотні у реакції з лугом. Підтвердженням цього є зміна кольору індикатора. (Зверніть увагу, що алюміній гідроксид - нерозчинна у воді основа і колір індикаторів змінюють тільки кислоти і луги, а проведені реакції - це реакції між основою і кислотою, тому мова йде про здатність цієї основи проявляти основні і кислотні властивості!)
Вопрос: Обчислюємо, яку масу вихідної солі треба взяти, щоб добути алюміній гідроксид масою 15,6 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(Al(OH)3)=15,6 г. Знайти: m(AlCl3)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
       х г                                15,6 г
      AlCl3+    3NaOH  =  3NaCl+   Al(OH)3↓     
      75 г                                78 г 
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль алюміній хлориду з утворенням 1 моль алюміній гідроксиду.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(AlCl3)=Ar(Аl)+3•Ar(Cl)=27+3•16=75,
M(AlCl3)=75 г/моль. Маса 1 моль=75г.
Mr(Al(OH)3)=Ar(Al)+3•Ar(O)+3•Ar(H)=27+3•16+3•1=78,  
M(Al(OH)3)=78 г/моль.  Маса 1 моль=78 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
х г / 75г= 15,6 г / 78 г, звідси х=15,6г•75г/78г=15 г.
Відповідь:  m(AlCl3)=15 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(AlCl3)=Ar(Аl)+3•Ar(Cl)=27+3•16=75,  M(AlCl3)=75 г/моль.
Mr(Al(OH)3)=Ar(Al)+3•Ar(O)+3•Ar(H)=27+3•16+3•1=78, M(Al(OH)3)=78 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини алюміній гідроксиду масою 15,6 г за формулою y=m/M.
y(Al(OH)3)=15,6 г: 78 г/моль=0,2 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль алюміній хлориду з утворенням 1 моль алюміній гідроксиду, кількість речовини є однаковою, тому  y(AlCl3)=0,2 моль.
Обчислоюємо масу алюміній хлориду кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=y•M:
m(AlCl3)=0,2 моль•75 г/моль=15 г.
Відповідь:  m(AlCl3)=15 г.
Вопрос: Складіть самостійно задачу на основі властивостей амфотерних речовин та розв’яжіть її. Обчисліть, яку масу цинк гідроксиду і сульфатної кислоти треба повністю розчинити, щоб отримати натрій цинкату масою 14,3 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(Na2ZnO2)=14,3 г. Знайти: m(Zn(OH)2↓)-?  m(NaOH)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
         х г            у г          14,3 г
      Zn(OH)2↓  +   2NaOH =  Na2ZnO2 + 2H2O     
         99 г          80 г        143 г 
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль цинк гідроксиду і 2 моль натрій гідроксиду з утворенням 1 моль натрію цинкату і води.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль цинк гідроксиду і натрій цинкату і 2 моль натрій гідроксиду.
Mr(Zn(OH)2)=Ar(Zn)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=65+2•16+2•1=99,
M(Zn(OH)2)=99 г/моль. Маса 1 моль=99 г.
Mr(Na2ZnO2)=2•Ar(Na)+Ar(Zn)+2•Ar(O)=2•23+65+2•16=143,  
M(Na2ZnO2)=143 г/моль.  Маса 1 моль=143 г.
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40,  M(NaOH)=40 г/моль.
Маса 1 моль=40 г, а маса 2 моль=80 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції та розв'язуємо їх.
Пропорція для знаходження маси цинк гідроксиду:
х г / 99 г= 14,3 г / 143 г, звідси х=14,3 г•99 г/143 г=9,9 г.
Пропорція для знаходження маси натрій гідроксиду:
у г / 80 г= 14,3 г / 143 г, звідси х=14,3 г•80 г/143 г=8 г.
Обчислоюємо масу цинк гідроксиду кількістю речовини 0,1 моль за формулою m=y•M:
 m(Zn(OH)2)=0,1 моль•99 г/моль=9,9 г.
Відповідь: m(Zn(OH)2↓)=9,9 г; m(NaOH)=8 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: Zn(OH)2↓+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O 
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(Zn(OH)2)=Ar(Zn)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=65+2•16+2•1=99, M(Zn(OH)2)=99 г/моль. 
Mr(Na2ZnO2)=2•Ar(Na)+Ar(Zn)+2•Ar(O)=2•23+65+2•16=143, M(Na2ZnO2)=143 г/моль.
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40,  M(NaOH)=40 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини натрій цинкату масою 14,3 г за формулою y=m/M.
y(Na2ZnO2)=14,3 г: 143 г/моль=0,1 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль цинк гідроксиду і 2 моль натрій гідроксиду з утворенням 1 моль натрій цинкату. Кількість речовини натрію цинкату і цинк гідроксиду однакова, тому  y(Zn(OH)2)=0,1 моль, а кількість речовини натрій гідроксиду є у 2 рази більшою, тому y(NaOH)=0,2 моль.
Обчислоюємо масу цинк гідроксиду кількістю речовини 0,1 моль за формулою m=y•M:
m(Zn(OH)2)=0,1 моль•99 г/моль=9,9 г.
Обчислоюємо масу натрій гідроксиду кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=y•M:
 m(Zn(OH)2)=0,2 моль•40 г/моль=8 г.
Відповідь: m(Zn(OH)2↓)=9,9 г; m(NaOH)=8 г.
Вопрос: Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схем:
І варіант 
а) Mg->MgO->MgCl2->Mg(OH)2;
Категория: школьный раздел
Ответы:
І варіант 
а) Mg->MgO->MgCl2->Mg(OH)2; 
2Mg+O2=2MgO
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
б) SO2->SO3->H2SO4->Na2SO4.
2SO2+O2=2SO3  (при t°)
SO3+H2O=H2SO4
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
II варіант
а) Zn->ZnO->ZnSO4->Zn(OH)2;
2Zn+O2=2ZnO
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
ZnSO4+2KOH=Zn(OH)2↓+K2SO4
б) P->P2O5->H2PO4->K3PO4.
4P+5O2=2P2O5
P2O5+3H2O=2H3PO4  (при t°)
H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O
Вопрос: Допишіть праві частини рівнянь. Поставте коефіцієнти. Які хімічні властивості солей відображають ці реакції?
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) CU(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+CU(OH)2↓
б) K2CO3+2HCl=2KCl+H2CO3
в) Zn+CuSO4=ZnSO4+Zn
г) Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2SO3
ґ) AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
д) BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
Вопрос: На натрій сульфід кількістю речовини 0,2 моль подіяли нітратною кислотою до повної взаємодії. Обчисліть об’єм газу, що утворився. Назвіть сіль
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y( Na2S )=0,2 моль. Знайти   V(H2S)-? 
Розв'язання.
Записуємо рівняння реакції:
 0,2 моль                              х л
  Na2S   + 2HNO3 =  2NaNO3+H2S↑
 1 моль                                22,4 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій сульфід  Na2S   з виділенням 1 моль сірководню H2S (1 моль газу займає об'єм 22,4 л за н.у.).
Зазначені значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
0,2 моль / 1 моль = х л / 22,4 л, звідси х=0,2 моль•22,4 л/ 1моль=4,48 л.
Відповідь:  V(H2S)=4,48 л.
Вопрос: Купрум (ІІ) хлорид масою 13,5 г прореагував з надлишком розчину натрій гідроксиду. Обчисліть масу речовини, що випала в осад. Назвіть її
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(CuCl2)=13,5 г. Знайти: m(Cu(OH)2)-? 
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
     13,5 г                       x г     
     CuCl2  + 2NaOH = Cu(OH)2↓  +  2NaCl 
     134 г                        98 г   
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) хлорид з випаданням 1 моль осаду купрум (ІІ) гідроксиду.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(CuCl2)=Ar(Cu)+2•Ar(Cl)=64+2•35=134,
M(CuCl2)=134 г/моль. Маса 1 моль=134 г.
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98,
M(Cu(OH)2)=98 г/моль. Маса 1 моль=98г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
13,5 г / 134 г= х г / 98 г, звідси х=13,5г•98г/134г=9,8 г.
Відповідь:  m(Cu(OH)2)=9,8 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(CuCl2)=Ar(Cu)+2•Ar(Cl)=64+2•35=134, M(CuCl2)=134 г/моль.
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98, M(Cu(OH)2)=98 г/моль. 
Обчислюємо кількість речовини купрум (ІІ) хлориду масою 13,5 г за формулою y=m/M.
y(CuCl2)=13,5 г: 134 г/моль=0,1 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) хлорид з випаданням 1 моль осаду купрум (ІІ) гідроксиду, кількість речовин є однаковою, тому  y(Cu(OH)2)=0,1 моль. 
Обчислоюємо масу купрум (ІІ) гідроксиду кількістю речовини 0,1 моль за формулою m=y•M:
m(Cu(OH)2)=0,1 моль•98 г/моль=9,8 г.
Відповідь:  m(Cu(OH)2)=9,8 г.
Вопрос: Натрій гідроксид кількістю речовини 5 моль повністю прореагував ферум(ІІІ) хлоридом. Обчисліть кількість речовини і масу утвореного осаду. Назвіть продукти реакції
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(NaOH)=0,1 моль. Знайти  y(Fe(OH)3)-? m(Fe(OH)3)-? 
 Записуємо рівняння реакції:
   5 моль                                     х моль
   3NaOH     +   FeCl3    = 3NaCl + Fe(OH)3↓
   3 моль                                     1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 3 моль натрій гідроксиду з випаданням 1 моль купрум (ІІІ) гідроксиду. Зазначені кількості речовин підписуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. 
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
 5 моль / 3 моль= х моль / 1моль, звідси х=5 моль•1 моль/3 моль=1,66 моль.
Обчислюємо масу ферум (ІІІ) гідроксиду кількістю речовини 1,66 моль.
З формули y=m/M, де M г/моль=Mr, знаходимо m=Y•M.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) ферум (ІІІ) гідроксиду:
Mr(Fe(OH)3)=Ar(Fe)+3•Ar(O)+3•Ar(H)=56+3•16+3•1=107, 
M(Fe(OH)2)=107 г/моль.
m(Fe(OH)3)=1,66 моль • 107 г/моль = 177,6 г.
Відповідь:  y(Fe(OH)3)=1,66 моль; m(Fe(OH)3)=177,6 г; натрій хлор і ферум (ІІІ) гідроксид.
Вопрос: Пусть ежемесячный уровень инфляции 2,5%. Определить ожидаемый уровень инфляции за квартал.
Категория: экономические
Ответы:
Решение:
Индекс инфляции за месяц
J? = 1 + ? = 1 + 0,025 = 1,025
Индекс инфляции за квартал, т. е. за три месяца
J? = (1 + ?)3 = 1,0253 = 1,077
Уровень инфляции за квартал
? = J? - 1 = 1,077 - 1 = 0,077
Следовательно, ожидаемый квартальный уровень инфляции составит 7,7%.
Вопрос: На барій хлорид масою 4,16 г подіяли надлишком сульфатної кислоти. Обчисліть масу та кількість речовини утвореної солі
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(BaCl2)=4,16 г. Знайти: m(BaSO4)-? y(BaSO4)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
     4,16 г                     x г     
     BaCl2  + H2SO4 = BaSO4↓  +   2HCl 
     207 г                      233 г   
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль барій хлориду BaCl2   з випаданням 1 моль осаду барій сульфату  BaSO4.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(ВаCl2)=Ar(Ва)+2•Ar(Cl)=137+2•35=207,
M(CuCl2)=207 г/моль. Маса 1 моль=207 г.
Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+4•16=233,
M(BaSO4)=233 г/моль. Маса 1 моль=233 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
4,16 г / 207 г= х г / 233 г, звідси х=4,16г•233г/207г=4,6 г.
Обчислоюємо кількість речовини барій сульфату масою 4,6 г за формулою y=m/M:
y(BaSO4)=4,68 г : 233 г/моль=0,02 моль.
Відповідь:  m(BaSO4)=4,6 г; y(BaSO4)=0,02 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl  
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(ВаCl2)=Ar(Ва)+2•Ar(Cl)=137+2•35=207,  M(CuCl2)=207 г/моль. 
Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+4•16=233,  M(BaSO4)=233 г/моль. 
Обчислюємо кількість речовини барій хлориду масою 4,16 г за формулою y=m/M.
y(ВаCl2)=4,16 г: 207 г/моль=0,02 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль барій хлориду BaCl2   з випаданням 1 моль осаду барій сульфату  BaSO4, кількість речовин є однаковою, тому y(BaSO4)=0,02 моль. 
Обчислоюємо масу барій сульфату кількістю речовини 0,02 моль за формулою m=y•M:
m(BaSO4)=0,02 моль•233 г/моль=4,6 г.
Відповідь:  m(BaSO4)=4,6 г; y(BaSO4)=0,02 моль.
Вопрос: Берилій гідроксид кількістю речовини 4 моль повністю прореагував з натрій гідроксидом. Обчисліть кількості речовин та маси продуктів реакції
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(Be(OH)2)=4 моль. Знайти  y(Na2BeO2)-? y(H2O)-? m(Na2BeO2)-? m(H2O)-? 
 Записуємо рівняння реакції:
   4 моль                            х моль          у моль
   Be(OH)2    +   2NaOH    = Na2BeO2    + 2H2O
   1 моль                            1 моль          2 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль берилій гідроксид  Be(OH)2   з утворенням 1 моль натрій бериліату  Na2BeO2  і 2 моль води H2O. Зазначені кількості речовин підписуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. 
Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення кількості речовини натрій бериліату:
 4 моль / 1 моль= х моль / 1моль, звідси х=4 моль•1 моль/1 моль=4 моль.
Пропорція для обчислення кількості речовини води:
4 моль / 1 моль= у моль / 2 моль, звідси у=4 моль•2 моль/1 моль=8 моль.
Обчислюємо молярні маси речовин.
Mr(Na2BeO2)=2•Ar(Na)+Ar(Be)+2•Ar(O)=2•23+9+2•16=87,
M(Na2BeO2)=87 г/моль.
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18,   M(H2O)=18 г/моль.
Обчислюємо масу за формулою m=Y•M.
m(Na2BeO2)=4 моль • 87 г/моль = 348 г.
m(H2O)=8 моль • 18 г/моль = 144 г.
Відповідь:  y(Na2BeO2)=4 моль; y(H2O)=8 моль; m(Na2BeO2)=348г; m(H2O)=144г.
Вопрос: Складіть задачу за такими даними: є алюміній бромід та натрій гідроксид. Після реакції, маса осаду становила 2,54 г.
При реакції алюміній броміда з натрій хлоридом утворився  осад масою 2,54 г. Яка маса алюміній броміду прореагувала?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(Al(OH)3)=2,54 г. Знайти: m(AlBr3)-? 
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
     х г                           2,54 г     
     AlBr3  + 3NaOH    = Al(OH)3↓      +   3NaBr 
     267 г                         78 г   
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль алюміній броміду AlBr3  з випаданням 1 моль осаду алюміній гідроксиду Al(OH)3.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(AlBr3)=Ar(Al)+3•Ar(Br)=27+3•80=267,
M(AlBr3)=267 г/моль. Маса 1 моль=267 г.
Mr(Al(OH)3)=Ar(Al)+3•Ar(O)+3•Ar(H)=27+3•16+3•1=78,
M(Al(OH)3)=78 г/моль. Маса 1 моль=78г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
х г / 267 г= 2,54 г / 78 г, звідси х=2,54г•267г/78г=8 г.
Відповідь:  m(AlBr3)=8 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: AlBr3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaBr 
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(AlBr3)=Ar(Al)+3•Ar(Br)=27+3•80=267,  M(AlBr3)=267 г/моль.
Mr(Al(OH)3)=Ar(Al)+3•Ar(O)+3•Ar(H)=27+3•16+3•1=78, M(Al(OH)3)=78 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини алюміній гідроксиду масою 2,54 г за формулою y=m/M.
y(Al(OH)3)=2,54 г: 78 г/моль=0,03 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль алюміній броміду з випаданням 1 моль осаду алюміній гідроксиду, кількість речовин є однаковою, тому  y(AlBr3)=0,03моль. 
Обчислоюємо масу алюміній броміду кількістю речовини 0,03 моль за формулою m=y•M:
m(AlBr3)=0,03 моль•267 г/моль=8 г.
Відповідь:  m(AlBr3)=8 г.
Вопрос: Обчисліть, на основі рівняння у завданні 4, яка маса натрій ортофосфату прореагувала, якщо утворився аргентум ортофосфат масою 8,38 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(Ag3PO4)=8,38 г. Знайти: m(Na3PO4)-?  
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
       х г                                     8,38 г                       
       Na3PO4 + 3AgNO3 = 3NaNO3+Ag3PO4   
       164 г                                  419 г                        
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій ортофосфату Na3PO4 з утворенням 1 моль аргентум ортофосфату Ag3PO4.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Na3PO4)=3•Ar(Na)+Ar(Р)+4•Ar(О)=3•23+31+4•16=164,  
M(Na3PO4)=164 г/моль. Маса 1 моль=164 г.
Mr(Ag3PO4)=3•Ar(Ag3PO4)+Ar(Р)+4•Ar(О)=3•108+31+4•16=419,  
M(Ag3PO4)=419 г/моль. Маса 1 моль=419 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.
х г / 164 г= 8,38 г / 419 г, звідси х=8,38 г•164 г/ 419 г=3,28 г.
Відповідь: m(Na3PO4)= 3,28 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: Na3PO4 + 3AgNO3 = 3NaNO3+Ag3PO4 
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(Na3PO4)=3•Ar(Na)+Ar(Р)+4•Ar(О)=3•23+31+4•16=164,  
M(Na3PO4)=164 г/моль.
Mr(Ag3PO4)=3•Ar(Ag3PO4)+Ar(Р)+4•Ar(О)=3•108+31+4•16=419,  
M(Ag3PO4)=419 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини аргентум ортофосфату Ag3PO4 масою 8,38 г за формулою y=m/M.
y(Ag3PO4)=8,38 г: 419 г/моль=0,02 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій ортофосфату Na3PO4 з утворенням 1 моль аргентум ортофосфату Ag3PO4., кількості речовин однакові, тому  y(Na3PO4)=0,02 моль.
Обчислюємо масу натрій ортофосфату кількістю речовини 0,02 моль за формулою m=y•M:
m(Na3PO4)=0,02 моль•164 г/моль=3,28 г.
Відповідь:  m(Na3PO4)= 3,28 г.
Вопрос: Позначте, які з солей, поданих формулами взаємодіють з хлоридною кислотою: а) МgСl2; б) К2СO3; в) Na2S; г) Na2SO3; ґ) МgСl2; д) СаСO3. Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій
Категория: школьный раздел
Ответы:
З хлоридною кислотою взаємодіють ті речовини, що не є хлоридами, а саме:
б) К2СO3+2HCl=2KCl+H2CO3;
в) Na2S+2HCl=2NaCl+H2S;
г) Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2SO3;
д) СаСO3+2HCl=CaCl2+H2CO3.
Вопрос: Є речовини: магній оксид, нітратна кислота, натрій гідроксид, фенолфталеїн. Опишіть, як експериментально добути дві солі нітратної кислоти. Напишіть рівняння реакцій
Категория: школьный раздел
Ответы:
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
NAOH+HNO3=NaNO3+H2O
Вопрос: Напишіть рівняння якісної реакції на сульфати. Обчисліть, яка маса реагентів вступила в реакцію, якщо випав осад кількістю речовини 0,3 моль
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y( BaSO4)=0,3 моль. Знайти   m(Н2SO4)-?  m(BaCl2)-? 
Розв'язання.
І спосіб
Записуємо рівняння реакції:
  х г             у г                   0,3 моль
  Н2SO4    +   BaCl2 =  2НCl  +  BaSO4↓ (білий нерозчинний у кислотах осад)
  98 г          207 г                  1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль сульфатної кислоти  Н2SO4  з 1 моль барій хлоридом BaCl2  з утворенням 1 моль барій сульфату BaSO4.
Обчислюємо молярні маси речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Н2SO4)= 2• Ar(Н)+Ar(S)+4•Ar(O)= 2•1+32+4•16=98,
M(Н2SO4)=98 г/моль.  Маса 1 моль=98 г.
Mr(BaCl2)= Ar(Ва)+2•Ar(Cl )=137+2•35=207,
M(BaCl2)=207 г/моль,   маса 1 моль=207 г/моль.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. На основі цих даних можна скласти дві пропорції для знаходження маси вихідних речовин.
Складаємо пропорцію для знаходження маси сульфатної кислоти Н2SO4  і розв'язуємо її.
 х г / 98 г = 0,3 моль / 1моль, звідси х=0,3 моль•98 г / 1моль=29,4 г.
Складаємо пропорцію для знаходження маси барій хлориду BaCl2 і розв'язуємо її.
 у г / 207 г = 0,3 моль / 1моль, звідси у=0,3 моль•207 г / 1моль=62,1 г.
Відповідь: m(Н2SO4)=29,4 г;  m(BaCl2)=62,1 г.
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: Н2SO4+BaCl2=2НCl+BaSO4↓ (білий нерозчинний у кислотах осад).
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль сульфатної кислоти  Н2SO4  з 1 моль барій хлоридом BaCl2  з утворенням 1 моль барій сульфату BaSO4,, кількість речовини однакова, тому у(Н2SO4)=0,3 моль і у(BaCl2)=0,3 моль.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин. 
Mr(Н2SO4)= 2• Ar(Н)+Ar(S)+4•Ar(O)= 2•1+32+4•16=98, M(Н2SO4)=98 г/моль. 
Mr(BaCl2)= Ar(Ва)+2•Ar(Cl )=137+2•35=207, M(BaCl2)=207 г/моль.
З формули у=m/M знаходимо масу m=y•M.
Обчислюємо масу сульфатної кислоти Н2SO4 кількістю речовини 0,3 моль.
у(Н2SO4)=0,3 моль•98 г/моль=29,4 г.
Обчислюємо масу барій хлориду BaCl2 кількістю речовини 0,3 моль.
у(BaCl2)=0,3 моль•207 г/моль=62,1 г.
Відповідь: m(Н2SO4)=29,4 г;  m(BaCl2)=62,1 г.
Вопрос: Установіть невідомі речовини А, Б, В, Г, Ґ за даними схемами реакцій, назвіть їх та напишіть рівняння реакцій:
а) SОз + А -> Б; б) Б + В -> ВаSO4 + Г; в) АgNO3 + Г = Ґ (осад) + HNO3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
SO3+H2O=H2SO4;
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Вопрос: У двох пробірках під шифрами є розчини калій хлориду та калій сульфату. Поясніть, як експериментально визначити кожну з них. Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій.
Категория: школьный раздел
Ответы:
За дапомогою якісних реакцій можна розпізнати хлориди і сульфати.
KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓ 
                             білий сирнистий осад.
KSO4+BaCl=KCl+BaSO4↓ 
                         білий осад, нерозчинний у воді і кислотах.
Вопрос: Є речовини: Рb(NO3)2, Н2SO4, КОН, Zn, SO3, Na2O. Напишіть рівняння усіх можливих реакцій
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Pb(NO3)2+H2SO4=PbSO4+2HNO3 
2. Pb(NO3)2+2KOH=2KNO3+Pb(OH)2
3. Pb(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Pb
4. Pb(NO3)+SO3=PbSO4+NO2↑
5. H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
6. H2SO4+Na2O=Na2SO4+H2O
7. 2KOH+SO3=K2SO4+H2O
8. Na2O+SO3=Na2SO4
Вопрос: Определить реальные результаты вкладной операции для суммы 5'000 руб., размещенной на полгода под 8% годовых, если ежемесячный уровень инфляции составляет 2%.
Категория: экономические
Ответы:
Решение:
Наращенная сумма вклада
FV = PV(1 + ni) = 5'000 (1 + 0,5 • 0,08) = 5'200,00 руб.
Индекс инфляции за срок хранения вклада составит
J? = (1 + 0,02)6 = 1,126
Реальная сумма вклада
FV? = 5'200 / 1,126 = 4'618,11 руб.
Следовательно, наращенная величина по своей покупательной способности с учетом инфляции будет соответствовать сумме 4'618,11 руб., т. е. меньше первоначальной суммы.
Вопрос: У двох пробірках без написів є розчини купрум(ІІ) сульфату та алюміній сульфату. Поясніть, як експериментально можна визначити кожну з них. Напишіть рівняння реакцій
Категория: школьный раздел
Ответы:
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 
                                       блакитний осад                      
Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3↓
                                               білий драглистий осад
Вопрос: Установіть невідомі речовини А, Б, В, Г, Ґ за даними схемами реакцій, назвіть їх та напишіть рівняння реакцій:
а) ZnO+A=ZnCl2+Б; б) Nа+Б=В+Н2↑; в) ZnCl2+В=Г↓+NаСl; г) Г+В=Ґ
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O; 
б) 2Nа+2H2O=2NaOH+Н2↑; 
в) ZnCl2+2NaOH=2NaCl+Zn(OH)2↓; 
г) Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4].
Вопрос: Через вапняну воду, що містила кальцій гідроксид кількістю речовини 0,3 моль, пропустили карбон(ІV) оксид до утворення середньої солі. Обчисліть масу та кількість речовини утвореної солі. Назвіть її. Обчисліть об’єм карбон(ІV)
оксиду, що прореагував.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y( Ca(OH)2)=0,3 моль. Знайти: y(CaCO3)-? m(CaCO3)-? V(CO2)-? 
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
  0,3 моль        у л            х моль
  Ca(OH)2  +     CO2    =  CaCO3      +  H2O
  1 моль         22,4 л          1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій гідроксиду  Ca(OH)2  і 1 моль карбон (IV) оксиду CO2 (1 моль газу займає об'єм 22,4 л за н.у.) з утворенням 1 моль кальцій карбонату CaCO3. Зазначені кількості речовин записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх. 
Пропорція для обчислення кількості речовини кальцій карбонату.
 0,3 моль / 1 моль = х моль / 1моль, звідси х=0,3 моль•1моль/ 1моль=0,3 моль.
Обчислюємо масу кальцій карбонату кількістю речовини 0,3 моль.
З формули y=m/M знаходимо  m=y • M, де  M г/моль=Mr. 
Mr(CaCO3)=Ar(Cа)+Ar(С)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100, M(CaCO3)=100г/моль. 
m(CaCO3)=0,3 моль • 100г/моль=30г.
Пропорція для обчислення об'єму карбон (IV) оксиду кількістю речовини 0,3 моль.
 0,3 моль / 1 моль = у л / 22,4 л, звідси у=0,3 моль•22,4 л / 1моль=6,72л.
Відповідь:  m(CaCO3)=30г; V(CO2)=6,72л.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій гідроксиду  Ca(OH)2  і 1 моль карбон (IV) оксиду CO2  з утворенням 1 моль кальцій карбонату CaCO3, тобто кількості  речовин однакові, тому y(CaCO3)=0,3 моль і y(CO2)=0,3 моль.
Обчислюємо масу кальцій карбону кількістю речовини 0,3 моль.
З формули y=m/M, де М г/моль = Mr, знаходимо m=y•M.
Mr(CaCO3)=Ar(Cа)+Ar(С)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100, 
M(CaCO3)=100г/моль. 
m(CaCO3)=0,3 моль • 100г/моль=30г.
Обчислюємо об'єм карбон (IV) оксиду кількістю речовини 0,3 моль.
З формули y=V/Vм, де Vм-постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за (н.у.), знаходимо V=y•Vм.
V(CO2)=0,3 моль • 22,4 л/моль=6,72 л.
Відповідь:  m(CaCO3)=30 г; V(CO2)=6,72 л.
Вопрос: Рассчитать сдельную месячную заработную плату рабочего-станочника при следующих исходных данных: изготовлено 1280 деталей, расценка на деталь 95 руб., норма выполнена на 115%. По условиям премирования премия выплачивается в размере 10% от сдельного заработка за перевыполнение плановой нормы выработки и по 1% - за каждый процент перевыполнения.
Категория: экономические
Ответы:
Вопрос: Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схем:
а) мідь —> купрум(ІІ) сульфат —> купрум(ІІ) гідроксид —> купрум(ІІ) оксид —> мідь;
Cu—>CuSO4—>Cu(OH)2—>CuO—>Cu
б) фосфор —> фосфор(У) оксид —> калій ортофосфат —> ортофосфатна кислота —> кальцій ортофосфат;
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) мідь —> купрум(ІІ) сульфат —> купрум(ІІ) гідроксид —> купрум(ІІ) оксид —> мідь;
Cu—>CuSO4—>Cu(OH)2—>CuO—>Cu
Cu+HgSO4=Hg+CuSO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na2SO4
Cu(OH)2=CuO+H2O   
2CuO=2Cu+O2
б) фосфор —> фосфор(У) оксид —> калій ортофосфат —> ортофосфатна кислота —> кальцій ортофосфат;
P—>P2O5—>K3PO4—>H3PO4—>Ca3(PO4)2
4P+5O2=2P2O5
P2O5+3K2O=2K3PO4
K3PO4+3HCl=H3PO4+3KCl
2H3PO4+3Ca(NO3)2=Ca3(PO4)2↓+6HNO3
в) залізо —> ферум(ІІ) оксид -> ферум(ІІ) хлорид -» ферум(ІІ) гідроксид —> ферум(ІІ) оксид -> залізо;
Fe—>FeO—>FeCl2—>Fe(OH)2—>FeO—>Fe
2Fe+O2=2FeO
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
Fe(OH)2=FeO+H2O
г) магній -> магній оксид -> магній карбонат —> карбон(ІV) оксид—> кальцій карбонат —> кальцій оксид.
Mg—>MgO—>MgCO3—>CO2—>CaCO3—>CaO
2Mg+O2=2MgO
MgO+H2CO3=MgCO3+H2O
MgCO3=MgO+CO2↑
CO2+CaO=CaCO3
CaCO3=CaO+CO2↑
Вопрос: Є речовини: магній оксид, натрій гідроксид, ортофосфатна кислота, фенолфталеїн. Запропонуйте спосіб добування двох ортофосфатів. Напишіть рівняння реакцій
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение
3MgO+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2O
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
Вопрос: Є речовини: кальцій оксид, вода, сульфатна кислота, алюміній гідроксид, купрум(ІІ) оксид. Добудьте три прості та шість складних речовин, використовуючи їх та продукти їхньої взаємодії. Класифікуйте їх за класами неорганічних сполук. CaO, H2O, H2SO4, Al(OH)3, CuO
Категория: школьный раздел
Ответы:
2H2O=2Н2+О2 (ел.струм)- прості речовини: водень і кисень.
CaO+H2O=Ca(OH)2 - основа
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O - сіль і вода.
CuSO4=CuO+SO3 - оксид і оксид
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O - оксид і вода
SO3+H2O=H2SO4 -  кислота
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O - сіль і вода
Вопрос: За сильного нагрівання, барій карбонат, кількістю речовини 0,6 моль, розклали на два оксиди. Обчисліть масу твердого залишку та об’єм газу (н.у.). Назвіть утворені продукти реакцій
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(BaCO3)=0,6 моль. Знайти: m(BaO)-?  V(CO2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
       0,6 моль       х г            у л                       
       BaCO3   =  BaO  +      CO2↑    
        1 моль        153 г        22,4 л                        
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 1 моль  барій карбонату розклали з утворенням 1 моль барій оксиду і 1 моль карбон (IV) оксиду (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л).
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) барій оксиду й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(BaO)=Ar(Ba)+Ar(O)=+Ar(H)=137+16=153,  
M(BaO)=153 г/моль. Маса 1 моль=153 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції та розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення маси барій оксиду:
0,6 моль / 1 моль = х г / 153 г, звідси х=0,6 моль•153 г/ 1 моль =91,8 г.
Пропорція для обчислення об'єм карбон (IV) оксиду:
 0,6 моль / 1 моль = х л / 22,4 л, звідси х=0,6 моль•22,4 л/ 1 моль =13,44 л.
Відповідь: m(BaO)=91,8 г;  V(CO2)=13,44 л; барій оксид; карбон (IV) оксид.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: BaCO3=BaO+CO2↑ 
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 1 моль  барій карбонату розклали з утворенням 1 моль барій оксиду і 1 моль карбон (IV) оксиду, кількість речовини однакова, тому  y(BaO)=0,6 моль і y(CO2)=0,6 моль
Обчислоюємо масу барій оксиду кількістю речовини 0,6 моль.
З формули y=m/M, де М г/моль=Мr, знаходимо m=y•M.
Mr(BaO)=Ar(Ba)+Ar(O)=137+16=153,  M(BaO)=153 г/моль.
m(BaO)=0,6 моль•153 г/моль=91,8 г.
Обчислюємо   об'єм карбон (IV) оксиду кількістю речовини 0,6 моль.
З формули y=V/Vм, де Vм - постійна стала і дорівнє. 22,4 л/моль за н.у., знаходимо V=y•Vм.
V(CO2)=0,6 моль •22,4 л/моль=13,44 л.
Відповідь: m(BaO)=91,8 г;  V(CO2)=13,44 л; барій оксид; карбон (IV) оксид.
Вопрос: На магній хлорид масою 19 г подіяли надлишком натрій гідроксиду. Обчисліть масу речовини, що випала в осад.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(MgCl2)=19 г. Знайти: m(Mg(OH)2)-?  
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
       19 г                       x г                       
       MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl    
       95 г                      58 г                        
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль  магній хлориду MgCl2 з утворенням 1 моль магній гідроксиду Mg(OH)2.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(MgCl2)=Ar(Mg)+2·Ar(Cl)=24+2·35,5=95, M(MgCl2)=95 г/моль. Маса 1 моль=95 г.
Mr(Mg(OH)2)=Ar(Mg)+2·Ar(O)+2·Ar(H)=24+2·16+2·1=58,  
M(Mg(OH)2)=58 г/моль. Маса 1 моль=58 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.
19 г / 95 г= x г / 58 г, звідси х=19 г·58 г/ 95 г= 11,6 г.
Відповідь: m(Mg(OH)2)= 11,6 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(MgCl2)=Ar(Mg)+2·Ar(Cl)=24+2·35,5=95, M(MgCl2)=95 г/моль.
Mr(Mg(OH)2)=Ar(Mg)+2·Ar(O)+2·Ar(H)=24+2·16+2·1=58,  
M(Mg(OH)2)=58 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини магній хлориду масою 19 г за формулою y=m/M.
y(MgCl2)=19 г: 95 г/моль=0,2 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль  магній хлориду MgCl2 з утворенням 1 моль магній гідроксиду Mg(OH)2, кількість речовини однакова, тому  y(Mg(OH)2)=0,2 моль.
Обчислюємо масу магній гідроксиду кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=y•M:
m(Mg(OH)2)=0,2 моль·58 г/моль=11,6 г.
Відповідь: m(Mg(OH)2)= 11,6 г.
Вопрос: Запропонуйте спосіб добування карбон (ІV) оксиду, якщо у Вас є антрацит (вугілля з високим умістом вуглецю). Як довести, що утворений газ є карбон(ІV) оксидом? Опишіть послідовність Ваших дій.
Категория: школьный раздел
Ответы:
С + О2 = СО2↑
Довести наявність вуглекислого газу, що не підтримує дихання й горіння, можна двома способами:
1. Внесенням жевріючої  скіпки, що повинна згаснути;
2. Пропусканням через вапняну воду, за скаламученням  якої можна говорити про наявність  вуглекислого газу.
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
Вопрос: Запропонуйте спосіб виготовлення «бенгальських вогнів». Які реакції відбуваються, якщо їх запалити? Напишіть рівняння реакцій
Категория: школьный раздел
Ответы:
Алюміній може горіти яскравим полум’ям, тому його використовують для виготовлення піротехнічних засобів та бенгальських вогнів. 
2Al2 + 3O2 = 2Al2O3
Горіння алюмінію — основа бенгальських вогнів і феєрверків.
Вопрос: Банк выдал клиенту кредит на один год в размере 20 тыс. руб. по ставке 6% годовых. Уровень инфляции за год составил 18%. Определить с учетом инфляции реальную ставку процентов по кредиту, погашаемую сумму и сумму процентов за кредит.
Категория: экономические
Ответы:
Решение:
Номинальная наращенная сумма
FV = PV(1 + n i) = 20'000 (1 + 0,06) = 21'200,00 руб.
Номинальные начисленные проценты
I = FV - PV = 21'200 - 20'000 = 1'200,00 руб.
Реальная наращенная сумма
FV? = FV / (1 + ? ) = 21'200 / 1,18 = 17'966,10 руб.
Реальные проценты
I? = FV? - PV = 17'966,10 - 20'000 = -2'033,90 руб.
Таким образом, получен убыток от данной финансовой операции в размере 2'033,90 руб.
Ставка по кредиту с учетом инфляции должна быть равна
i? = [(1 + n i) • I? - 1] : n = (1,06 • 1,18 - 1) / 1 = 0,2508
Наращенная сумма
FV = PV(1 + n i) = 20'000 (1 + 0,2508) = 25'016,00 руб.
Доход банка
I = FV - PV = 25'016 - 20'000 = 5'016,00 руб.
Реальный доход банка
I? = FV? - PV = 25'016 / 1,18 - 20'000 = 1'200,00 руб.
Реальная доходность финансовой операции
i = I? / PV = 1'200 / 20'000 = 0,06
Таким образом, чтобы обеспечить доходность в размере 6% годовых, ставка по кредиту с учетом инфляции должна соответствовать 25,1% годовым.
Годовая ставка сложных процентов, обеспечивающая реальную доходность кредитной операции, определяется по формуле
i? = i + ? + i?
Вопрос: У трьох пробірках без написів є розчини натрій хлориду, натрій гідроксиду і хлоридної кислоти. Запропонуйте спосіб їх розпізнавання
Категория: школьный раздел
Ответы:
Можна розпізнати за зміною забарвлення індикатора, наприклад, лакмусу:  синій колір свідчить про лужне середовище (NaOH), червоний - про кисле середовище (HCl), а фіолетове, що сіль NaCl не змінює колір індикатора.
Вопрос: Є речовини: цинк, вуглець, фосфор, вода, барій карбонат, натрій. Які реакції необхідно провести, щоб добути не менше 6 оксидів? Напишіть рівняння реакцій
Категория: школьный раздел
Ответы:
BaCO3 = BaO + CO2↑
Zn + H2O = ZnO + H2↑ 
C + H2O = CO + H2↑ 
H2O =  2O2↑+ H2↑
4P + 5O2 = 2P2O5
2Na + 5O2 = 2Na2O
Вопрос: Напишіть рівняння реакцій між речовинами. До якого типу належать реакції?
а) алюміній гідроксидом і калій гідроксидом;
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) алюміній гідроксидом і калій гідроксидом;
Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O - реакція обміну.
б) магній карбонатом і хлоридною кислотою;
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 ↑ - реакція обміну.
в) цинком і купрум (ІІ) нітратом. 
Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu - реакція заміщення.
Вопрос: Речовина А, біла кристалічна речовина, добре розчиняється у воді, їдка. При доливанні її до розчину ферум(ІІІ) хлориду випадає осад Б бурого забарвлення. Під час нагрівання осаду Б утворюється оксид В, у якому масова частка Оксигену - 30%. Назвіть речовини А, Б, В. Напишіть рівняння реакцій
Категория: школьный раздел
Ответы:
А - натрій гідроксид, Б - ферум (ІІІ) хлорид, В - ферум (ІІІ) оксид.
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓(бурого кольору)+3NaCl 
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Перевіримо чи масова частка Оксигену у ферум (ІІІ) оксиді рівна 30%.
Mr(Fe2O3)=2·Ar(Fe)+3·Ar(O)=2·56+3·16=160
W(О)=3·Ar(О)/Mr(Fe2O3)=3·16/160=0,3
W(О)=0,3 або, помноживши на 100%, одержимо 30%.   
Відповідь: натрій гідроксид NaOH, ферум (ІІІ) хлорид FeCl3, ферум (ІІІ) оксид Fe2O3.
Вопрос: Елемент Купрум утворює два оксиди. Напишіть їхні формули. Обчисліть, у якому із них масова частка Купруму є більша
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: Сu2O, СuО      Знайти:  W(Cu) - ?  
Розв'язування:
Mr(Cu2O)=2·Ar(Cu)+Ar(O)=2·64+16=144
Mr(CuO)=Ar(Cu)+Ar(O)=64+16=80
W(Cu)=2·Ar(Cu)/Mr(Cu2O)=2·64/144=0,89
W(Cu)=0,89 або, помноживши на 100%, одержимо 89%.
W(Cu)=Ar(Cu)/Mr(CuO)=64/80=0,8
W((Cu)=0,8 або, помноживши на 100%, одержимо 80%.
Відповідь: масова частка Купруму більша в купрум (I) оксиді Сu2O.
Вопрос: На купрум(ІІ) оксид подіяли нітратною кислотою, внаслідок чого утворився купрум (ІІ) нітрат масою 9,4 г. Яка маса купрум (ІІ) оксиду прореагувала?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(Cu(NO3)2)=9,4 г. Знайти: m(CuO)-?  
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
       х г                         9,4 г                       
       CuO  +  2HNO3=  Cu(NO3)2      +   H2O    
       80 г                       188 г                        
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль  купрум (ІІ) оксиду CuO з утворенням 1 моль купрум (ІІ) нітрату Cu(NO3)2.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(CuO)=Ar(Cu)+Ar(O)=64+16=80. 
M(CuO)=80 г/моль. Маса 1 моль=80 г.
Mr(Cu(NO3)2)=Ar(Cu)+2•Ar(N)+6•Ar(О)=64+2•14+6•16=188,  
M(Cu(NO3)2)=188 г/моль. Маса 1 моль=188 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.
х г/80 г= 9,4 г/188 г, звідси х=9,4 г•80 г/188 г=4 г.
Відповідь: m(CuO)= 4 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: CuO +2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(CuO)=Ar(Cu)+Ar(O)=64+16=80, M(CuO)=80 г/моль. 
Mr(Cu(NO3)2)=Ar(Cu)+2•Ar(N)+6•Ar(О)=64+2•14+6•16=188,  
M(Cu(NO3)2)=188 г/моль. 
Обчислюємо кількість речовини купрум (ІІ) нітрату масою 9,4 г за формулою y=m/M.
y(Cu(NO3)2)=9,4 г: 188 г/моль=0,05 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль  купрум (ІІ) оксиду CuO з утворенням 1 моль купрум (ІІ) нітрату Cu(NO3)2, кількість речовини однакова, тому  y(CuO)= y(Cu(NO3)2)=0,05 моль.
Обчислюємо масу купрум (ІІ) осиду кількістю речовини 0,05 моль за формулою m=y•M:
m(CuO)=0,05 моль•80 г/моль=4 г.
Відповідь:  m(CuO)= 4 г.
Вопрос: Кальцій гідроксид кількістю речовини 0,25 моль повністю нейтралізували хлоридною кислотою. Яка маса солі утворилася?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(KOH)=0,25 моль. Знайти  m(KCl)-? 
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
   0,25 моль                    х г
     KOH     +   HCl    = KCl       +   H2O
   1 моль                       74,5 г 
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль калій гідроксиду KOH   з утворенням 1 моль солі калій хлориду  KCl.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) солі й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(KCl)=Ar(K)+Ar(Cl)=39+35,5=74,5. 
M(KCl)=74,5 г/моль. Маса 1 моль=74,5 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
0,25 моль/1 моль= х г/74,5 г,звідси х=0,25 моль•74,5 г/1 моль=18,625 г.
Відповідь:  m(KCl)=18,625 г. 
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: KOH+HCl=KCl+H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль калій гідроксиду KOH  з утворенням 1 моль солі калій хлориду  KCl, кількості речовин є однакові, тому  y(KCl)=y(KOH)=0,25 моль.
Обчислюємо масу солі калій хлориду кількістю речовини 0,25 моль.
З формули y=m/M, де М г/моль=Мr, знаходимо масу m=y•M.
Mr(KCl)=Ar(K)+Ar(Cl)=39+35,5=74,5. M(KCl)=74,5 г/моль
m(KCl)=0,25 моль•74,5 г/моль=18,625 г.
Відповідь:  m(KCl)=18,625 г.
Вопрос: На залізо масою 5,6 г подіяли розчином сульфатної кислоти в надлишку. Який об’єм газу (н.у.) виділився?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(Fe)=5,6 г. Знайти: V(H2)-? 
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
     5,6 г                               x л     
     Fe    +  H2SO4 = FeSO4 + H2↑
     56 г                                22,4 л   
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль заліза Fe  з виділенням 1 моль водню H2 (1 моль газу займає об'єм 22,4 л за н.у.)
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) заліза й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Fe)=Ar(Fe)=56, M(Fe)=56 г/моль. Маса 1 моль=56 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
5,6 г/56 г= х л/22,4 л, звідси х=5,6г•22,4 л/56 г=2,24 л.
Відповідь:  V(H2)=2,24 л.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Обчислюємо кількість речовини заліза масою 5,6 г за формулою y=m/M, де М г/моль=Mr. 
Mr(Fe)=Ar(Fe)=56, M(Fe)=56 г/моль. 
y(Fe)=5,6 г: 56 г/моль=0,1 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль заліза Fe  з виділенням 1 моль водню H2 , кількість речовин є однаковою, тому  y(H2)=y(Fe)=0,1 моль. 
Обчислюємо об'єм водню кількістю речовини 0,1 моль за формулою V=Y•Vм, де Vм=22,4 л/моль за н.у..
V(H2)=0,1 моль•22,4 л/моль=2,24 л.
Відповідь:  V(H2)=2,24 л.