nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Какой объем раствора AgNO3 с молярной концентрацией эквивалента вещества в растворе 0,2 моль/дм3 потребуется, чтобы при взаимодействии его с раствором гексацианоферрата (III) калия образовалось 5,36 г осадка комплексной соли?
Категория: школьный раздел
Ответы:
3AgNO3 +K3[Fe(CN)6] = Ag3[Fe(CN)6] ↓ + 3KNO3
3....................................................1 - соотношение кол-в в-в в реакции
n(AgNO3) = 3n(Ag3[Fe(CN)6]) = 3m(Ag3[Fe(CN)6]) / M(Ag3[Fe(CN)6]) = 3 ∙ 5.36 / 536 = 0.03 моль
Для AgNO3 число эквивалентности z = 1 (для соли - произв. заряда катиона на число катионов, или заряда аниона на число анионов).
V = n / Cн ∙ z = 0.03 / 0.2 = 0.15 л = 150 мл
Вопрос: Определите степень окисления комплексообразователя в следующих комплексных ионах:
[PtCl3(NO2)]2–; [PtCl(NH3)5]3+; [SnF6]2–; [Ni(NH3)6]2+; [Ni(NH3)5Cl]+.
Напишите выражение констант нестойкости этих ионов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
[PtCl3(NO2)]2–
х + 3Cl(–1) + NO2l(–1) = –2
х – 4 = –2
х= +2 → Pt(+2)
Кн=[Pt 2+][Cl–]³[NO2–]/[[PtCl3(NO2)]2–]

[PtCl(NH3)5]3+
х + Cl(–1) + 5NH3(0) = +3
х –1 = +3
х= +4 → Pt(+4)
Кн=[Pt 4+][Cl–][NH3]^5/[[PtCl(NH3)5]3+]

[SnF6]2–
х + 6F(–1) = –2
х –6 = –2
х= +4 → Sn(+4)
Кн=[Sn 4+][F–]^6 / [[SnF6]2–]
Вопрос: Высокие показатели занятости среди пожилых в регионах 
(*ответ*) Северо-Востока и агломерациях городов федерального подчинения 
 Северо-Запада 
 Поволжья 
 Урала 
Высокие показатели экономической активности населения (предложения на рынке труда) в социалистических странах объясняются 
(*ответ*) идеологией полной занятости, не признававшей возможности добровольной незанятости для трудоспособных граждан, и дефицитной экономикой, постоянно генерировавшей малооплачиваемые рабочие места 
 низким спросом на рынке труда 
 авторитарным политическим режимом 
 административной ответственностью за отсутствие работы (тунеядство) 
Гендерные различия в уровне занятости населения наиболее сильны в регионах 
(*ответ*) Северного Кавказа 
 Южного Урала 
 Дальнего Востока 
 Поволжья 
Государственную службу занятости населения РФ возглавляет 
(*ответ*) Федеральная служба по труду и занятости РФ 
 Федеральная служба по труду и социальному развитию РФ 
 Министерство труда РФ 
 Фонд занятости РФ 
Длительность незавершенной безработицы максимальная для лиц 
(*ответ*) 65-72 лет 
 60-64 лет 
 25-29 лет 
 20-24 лет 
Для российского рынка труда характерна(ен) 
(*ответ*) низкая трудовая мобильность 
 приток населения (трудовых мигрантов) в регионы Сибири и Севера 
 высокая конкурентоспособность вынужденных мигрантов 
 высокая трудовая мобильность 
Доминирование занятости в государственном секторе на северо-востоке России объясняется 
(*ответ*) особенностями расселения 
 демографическими и социокультурными факторами 
 спецификой федеральной социальной политики в области занятости 
 спецификой региональной социальной политики в области занятости 
За период постсоветского развития в России из нестандартных видов занятости постоянно увеличивается 
(*ответ*) вторичная занятость 
 неполная занятость 
 сверхзанятость 
 недозанятость 
За последние 10 лет в России произошло увеличение занятости в отрасли 
(*ответ*) общественного питания, оптовой и розничной торговли 
 науки 
 сельского хозяйства 
 промышленности 
Занятость в государственном секторе превалирует над занятостью в частном секторе в 
(*ответ*) регионах Крайнего Севера - Республике Якутия, Чукотском и Эвенкийском АО 
 национальных республиках Южного федерального округа - Ингушетии, Чечне, Адыгее, Северной Осетии 
 городах федерального подчинения - Москве, Санкт-Петербурге 
 национальных республиках Приволжского федерального округа - Татарстане, Башкортостане, Чувашии, Марий Эл 
Занятость в неформальном секторе наиболее распространена в сфере 
(*ответ*) торговли 
 промышленности 
 науки 
 образования
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Напишите уравнения реакций получения комплексных соединений в молекулярном и ионном виде: хлорид гексаамминкобальта(III) и гексахлоровисмутат(III) натрия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
[Co(NH3)6]Cl3
Напр.,
CoCl3(тв.) + 6NH3(г) → [Co(NH3)6]Cl3 
или CoCl3(тв.) + 6(NH3•H2O)(конц.) → [Co(NH3)6]Cl3 + 6H2O
или в рез. ОВР: 
4CoCl2(конц.) + 4NH4Cl(тв.) + 20(NH3•H2O)(конц.) + O2 = 4[Co(NH3)6]Cl3↓ + 22H2O

Na3[BiCl6]
Ион [BiCl6]3- может образоваться в реакции BiCl3, кот. является кислотой Льюиса, с хлорид-ионами (Cl- является основанием Льюиса):
BiCl3 + 3Cl- → [BiCl6]3-
BiCl3 + 3NaCl → Na3[BiCl6]
Вопрос: Рассчитать равновесную концентрацию ионов серебра в 0,47 М растворе [Ag(CN)2]- (lgβ2=19,85).
Категория: школьный раздел
Ответы:
константа устойчивости комплекса β2 = 10^19,85 = 7,079⋅10^19
β2 ([Ag(CN)2]-)= [[Ag(CN)2]-] / ([Ag+][CN-]²) 
Обозначим [Ag+]=x, тогда [CN-]=2х, [[Ag(CN-)2]-]=0,47-x.
Тогда выражения константы устойчивости примет вид:
β2 = (0,47-x) / х(2х)² = (0,47-x) / 4х³ = 7,079⋅10^19
Т.к. β2 велика, то x очень мала по ср. с 0,47, поэтому ею можно пренебречь в числителе, тогда:
0,47 / 4х³= 7,079⋅10^19
х³ = 0,47/(4∙7,079⋅10^19) = 1,6600⋅10^-21
х = [Ag+] = ³√(1,6600⋅10^-21) = 1,184 ⋅10^-7 М
Вопрос: Рассчитать равновесную концентрацию ионов кадмия в 0,8 М растворе [Cd(NH3)4]2+ в присутствии 0,9 М раствора аммика. (lgβ4=6,56)
Категория: школьный раздел
Ответы:
константа устойчивости комплекса β4 = 10^6,56 = 3,631⋅10^6
β4 ( [Cd(NH3)4]2+)= [[Cd(NH3)4]2+] / ([Cd2+][NH3]^4) 
Обозначим [Cd2+]=x, тогда [NH3]=4х+0,9, [[Cd(NH3)4]2+]=0,8-x.
Тогда выражения константы устойчивости примет вид:
β4 = (0,8-x) /х(4х+0,9)^4 =3,631⋅10^6
Решив уравнение, получаем:
х = [Cd2+]=3,358⋅10^-7 М
Вопрос: Для быстрого осаждения хлора из водного раствора, в котором было растворено 20 г гексагидрата хлорида хрома (III), потребовалось 75 мл 2 н. раствора нитрата серебра. На основании этих данных написать координационную формулу гексагидрата хлорида хрома.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Формула хлорида хрома (III) CrCl3, формула гексагидрата - CrCl3 ∙ 6H2O.
Нужно определить, сколько из трех ионов хлора и 6 молекул H2O были во внешней сфере и сколько являлись лигандами (внутр. сфера).
Ионы Ag+ осаждают в виде AgCl хлорид-ионы внешней сферы, поэтому 20 г гексагидрата хлорида хрома (III) содержали во внешней сфере n(Cl-, внеш.) = CV = 0,075 ∙ 2 = 0,150 моль, что составляет m(Cl-, внеш.) = 0,150 ∙ 35,45 = 5,318 г
Общая масса хлора в исходном гексагидрате хлорида хрома (III):
m(Cl) = m(CrCl3 ∙ 6H2O) ∙ 3М(Cl) / M(CrCl3 ∙ 6H2O) = 20 ∙ 3 ∙ 35,45 / 266,4 = 7,984 г
Т.о. нитрат серебра связывает в осадок AgCl не весь хлор, содержащийся в образце гексагидрата хлорида хрома (III), а только 5,318 г / 7,984 г = 0,6661 = 2/3 его общего количества.
Следовательно, 1/3 хлора в гексагидрате хлорида хрома (III) находится в неионогенном состоянии, т. е. не переходит в раствор в виде ионов Cl-. 
Это объясняется тем, что один ион хлора из трёх находится во внутренней сфере коорд. соединения, а два других - во внешней сфере.
Cr3+ во всех комплексах проявляет к. ч. = 6, т.е. ион Cr3+ присоединяет 6 лигандов, отсюда коорд. формула:
[Cr(H2O)5Cl]Cl2∙H2O
Вопрос: Для понижения концентрации ионов ртути до 10-6 моль/л к 0,1 М раствору Hg(NO3)2 прибавили KSCN. Рассчитать общую и равновесную концентрации SCN-, если в растворе образуется комплекс [Hg(SCN)4]2-.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В комплексе [Hg(SCN)4]2- на 1 ион Hg2+ приходятся 4 лиганда SCN-, 
поэтому при С(Hg2+) =0,1 моль/л необходима общая конц-я С(SCN-)=0,1∙4=0,4 моль/л
Кн [Hg(SCN)4]2- = [Hg2+][SCN-]^4 / [[Hg(SCN)4]2-] = 5,9 ×10^-22
[Hg2+] = 10^-6 моль/л
[[Hg(SCN)4]2-] = 0,1 = 10^-1 моль/л
[SCN-]^4 = 5,9 ×10^-17 
Равновесная конц-я [SCN-]= 8,76×10^-5 моль/л
Вопрос: Для понижения концентрации [Fe3+] до 10^-6 моль/л к раствору 0,1 М Fe(NO3)3 прибавили KF. Рассчитать общую и равновесную концентрации KF(моль/л), если в растворе образуется комплекс [FeF4]-.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В комплексе [FeF4]- на 1 ион Fe3+ приходятся 4 лиганда F-, 
поэтому при С(Fe3+) = 0,1 моль/л необходима С(F-)=0,1×4=0,4 моль/л, т.о. общая конц-я С(КF)=0,4 моль/л
β4 [FeF4]- = 15,74
Куст. [FeF4]- = [[FeF4]-] / ([Fe3+][F-]^4) = 10^15,74 = 5,495×10^15
[Fe3+] = 10^-6 моль/л
[[FeF4]-] = 0,1 - 10^-6 → 0,1 моль/л
0,1 / (10^-6∙[F-]^4)=5,495×10^15
[F-]=(1/(5,495×10^10))^¼ = 2,065×10^-3 моль/л
Вопрос: Дать название соединениям: [Рd(NH3)3Cl]Cl3; К2[Cu(CN)4]; [Рt(NH3)5Cl]Cl3; K[Sb(OH)6].
Категория: школьный раздел
Ответы:
Название комплексного иона начинается с числа и названия последнего лиганда, затем предпоследнего и т.п. и заканчивается комплексообразователем и его валентностью.
[Рd(NH3)3Cl]Cl3 - хлорид хлоротриамминпалладия (IV)
К2[Cu(CN)4] - тетрацианокупрат (II) калия
[Рt(NH3)5Cl]Cl3 - хлорид хлоропентаамминплатины (IV)
K[Sb(OH)6] - гексагидроксостаннат (V) калия
Вопрос: Определить гибридные орбитали центрального иона, геометрическую структуру и магнитные свойства комплексного иона [СoBr4]–.
Категория: школьный раздел
Ответы:
[СoBr4]–, с.о. Со3+, к.ч. 4.
Комплексообразователь (центр. ион) кобальт - d элемент.
Нейтральный атом Co (№ 27) имеет электронную структуру: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 , 
а ион Co3+ имеет электронную структуру: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s0 
Валентные орбитали Co3+ в виде квантовых ячеек:
3d6 [↑↓][↑][↑][↑][↑] 4s0 [ ] 4р0 [ ] [ ] [ ] 4d0 [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] 
Br– - лиганды (L) слабого поля, поэтому занимают только свободные орбитали иона Со3+.
При к.ч.=4 получаем диаграмму ВС:
Со3+ 3d6 [↑↓][↑][↑][↑][↑] 4s0 [L] 4р0 [L] [L] [L] 4d0 [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] , где L - электронная пара ↑↓ каждого из четырех ионов брома.
Из диаграммы ВС следуют выводы:
1) Co3+ - акцептор 4-х электронных пар;
2) АО Co3+ гибридизованы, тип гибридизации sp³ - тетраэдрический;
3) комплекс имеет 4 неспаренных электрона, поэтому он парамагнитен;
4) комплекс внешнеорбитальный, т.к. в образовании донорно-акцепторных связей не принимают участие внутренние 3d-орбитали, а только внешние АО.
Вопрос: Составьте координационную формулу и напишите уравнения процессов диссоциации на ионы соединения Fe(NCS)3∙NH4NCS∙2H2O.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Комплексообразователь - ион переходного металла, т.е. ион Fe. 
В соли Fe(NCS)3 с.о. Fe+3.
Положит. центральный ион может присоединить только отриц. или нейтр. лиганды, поэтому NH4+ - это ион внешней сферы.
В компл. ионе слева направо заряд лиганда снижается.
Коорд. формула соединения: NH4[Fe(NCS)4(H2O)2]
NH4[Fe(NCS)4(H2O)2] → NH4+ + [Fe(NCS)4(H2O)2]–
[Fe(NCS)4(H2O)2]– ⇆ Fe3+ +4NCS– + 2H2O
Вопрос: Определите центральный ион-комплексообразователь, его заряд и координационное число, лиганды, внутренние и внешние координационные сферы: а) Na2[Pt(OH)3Cl3] ; б) K3[FeF6] ; в) [Ru(NH3)3Cl3] ; г) [Co(NH3)6] ; д) [CoBr3Cl3] .
Категория: школьный раздел
Ответы:
В кв. скобках - внутр. сфера (комплекс), вне кв. скобок - ионы внешней сферы.
Ион-комплексообразователь - как правило, ион переходного металла в комплексе, лиганды - остальные ионы и молекулы в комплексе.
Коорд. число (к.ч.) = числу лигандов.
Заряд центрального иона = – сумма зарядов всех лигандов и ионов внешней сферы.

а) внутренняя сфера [Pt(OH)3Cl3], внешняя сфера Na2 (2Na+), лиганды 3OH– и 3Cl–, к.ч. = 6, 
комплексообразователь Pt, его заряд = – (+2–6)=+4 → Pt+4.

г) внутренняя сфера [Co(NH3)6] , внешняя сфера отсутствует, лиганды 6NH3, к.ч. = 6, 
комплексообразователь Co, его заряд = 0.
Вопрос: Составьте координационную формулу комплексного соединения PtCl4∙3NH3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Комплексообразователь - ион переходного металла, т.е. ион Pt.
В соли PtCl4 с.о. Pt+4.
Pt [Xe] 6s1 5d9 6р0
Pt4+ [Xe] 6s0 5d6 6р0 → при образовании комплексных ионов, под действием поля лигандов происходит спаривание неспаренных электронов на 5d-подуровне. В итоге у катиона Pt4+ 3 электронные пары и 2 вакантные d-орбитали. Поэтому для Pt+4 характерны 6 координационных связей (к.ч.=6): 2 на 5d-орбитали, 1-на на 6s и 3 на 6р-орбитали. 
Молекулы NH3 могут быть лигандами, а анионы Cl– - лигандами и/или ионами внешней сферы.
К.ч. Pt+4 = 6, поэтому 3 из четырех анионов Cl– - лиганды, а 4-й - ион внешней сферы.
В компл. ионе записывают лиганды в порядке снижения их зарядов, получаем формулу:
[Pt(NH3)3Cl3]Cl .
Вопрос: Определить степень окисления, координационное число комплексообразователя и дать названия следующим соединениям:
K[AuBr4]; Cu2[Fe(CN)6]; [Cd(NH3)4](OH)2; K3[Co(NO2)6]; Ba[Cu(SCN)(CN)3]; H[Co(CN)4(H2O)2]; [Cr(NH3)4(H2O)2]Br3; Na3[Ag(S2O3)2]
Категория: школьный раздел
Ответы:
• В кв. скобках - внутр. сфера (комплекс), вне кв. скобок - ионы внешней сферы.
• Ион-комплексообразователь - как правило, ион переходного металла в комплексе, лиганды - остальные ионы и молекулы внутр. сферы.
• Коорд. число (к.ч.) = числу лигандов.
• Заряд центрального иона = – сумма зарядов всех лигандов и ионов внешней сферы.
• Название комплексного иона начинается с числа и названия последнего лиганда, затем предпоследнего и т.п. и заканчивается комплексообразователем и его валентностью.
K[AuBr4] - к.ч.=4, с.о. Au = –(+1–4) = +3 , тетрабромоаурат (III) калия
Cu2[Fe(CN)6] - к.ч.=8, с.о. Fe = –(+2∙2–6) = +2 , гексацианоферрат (II) меди (II)
[Cd(NH3)4](OH)2 - к.ч.=4, с.о. Cd = –(–1∙2) = +2 , гидроксид тетраамминкадмия (II)
K3[Co(NO2)6] - к.ч.=6, с.о. Co = –(+1∙3–1∙6) = +3 и т.д. , гексанитратокобальтат (III) калия и т.д.
Вопрос: Расставить степени окисления: [Cu(NH3)2(SCN)2]
Категория: школьный раздел
Ответы:
аммиак NH3 - незаряженная молекула, тиоцианат ион SCN–, суммарный заряд комплекса 0, отсюда заряд меди равен заряду двух ионов SCN–, но противоположен по знаку, т.е. Cu+2.
Вопрос: Составить полные и сокращенные ионные ур-я. Al(NO3)3+LiOH=...... Al(NO3)3+LiCl=.....
Категория: школьный раздел
Ответы:
Al(NO3)3 + 4LiOH (конц.) → Li[Al(OH)4] + 3LiNO3
Al3+ + 4OH− → [Al(OH)4]−
или
Al(NO3)3 + 3LiOH → Al(OH)3↓ + 3LiNO3
Al3+ + 3OH− → Al(OH)3↓ 

Al(NO3)3 + 4LiCl (конц.) → Li[AlCl4] + 3LiNO3
Al3+ + 4Cl− → [AlCl4]−
Вопрос: Эмпирическая формула соли CrCl3•5H2O. Исходя из того, что координационное число хрома 6, вычислить, какой объем 0,1Н раствора AgNO3 понадобится для осаждения внешнесферно связанного хлора, содержащегося в 200 мл 0,01М раствора комплексной соли. Считать, что вся вода, входящая в состав соли, связана внутрисферно.
Категория: школьный раздел
Ответы:
К. ч. Cr3+ = 6, т.е. С хромом связаны 6 лигандов, из них 5 молекул воды т.к. вся вода связана внутрисферно, и 1 хлорид-ион. Тогда 2 иона хлора - внешнесферные.
Формула соли [Cr(H2O)5Cl]Cl2.
V(AgNO3) = V([Cr(H2O)5Cl]Cl2) ∙ C([Cr(H2O)5Cl]Cl2) ∙ / [C(AgNO3) ∙ ƒэкв. ([Cr(H2O)5Cl]Cl2)]
V(AgNO3) = 200 ∙ 0,01 / (0,1 ∙ 0,5) = 40 мл
Вопрос: Написать уравнение диссоциации комплексного иона [HgI4]2– , Кн=5×10^-31, и выражение константы нестойкости. Вычислить концентрацию иона комплексообразователя в растворе, содержащем в 1 л 0,1 моля комплексной соли, и концентрацию осадителя, с помощью которого можно разрушить комплексный ион. 
Малорастворимое вещество: HgS ПР=1,6×10^-52.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Суммарное уравнение диссоциации: [HgI4]2– ⇆ Hg2+ + 4I–
Константа нестойкости Кн = константа равновесия диссоциации компл. иона:
Кн= [Hg2+][I–]^4 / [[HgI4]2–]= 5×10^-31
Примем [Hg2+]=х, тогда [I–]=4х, а [[HgI4]2–]=0,1–х. Получим:
х ∙ (4х)^4/(0,1–х)=5∙10^-31
256х^5=5∙10^-31∙(0,1–х)
х=[Hg2+]=1,812×10^-7 моль/л

Т.к. дано малораст. в-во HgS, то ионы-осадители S2–. Вычислим минимальную концентрацию иона-осадителя, начиная с которой произойдет разрушение комплекса, т.е. станет преимущественным прямое направление реакции диссоциации комплекса.
Если к раствору комплекса постепенно добавлять ион-осадитель, то разрушение комплекса начнется с того момента, когда концентрация S2– станет такой, какая вытекает из ПР осадка:
HgS ⇆ Hg2+ + S2–
ПР=[Hg2+][S2–]
[S2–]=ПР/[Hg2+]=1,6×10^-52 / 1,812×10^-7 = 8,830×10^-46 моль/л
Такая низкая концентрация иона-осадителя указывает на то, что образование осадка и разрушение комплекса начнется сразу, как только в раствор стали добавлять ионы S2–.
Вопрос: а) составьте формулы комплексных соединений;
б) напишите уравнения реакций диссоциации соединений;
в) назовите комплексные соединения;
если комплексообразователь Hg(2+); координ. число 4; лиганды I(-); ионы внешней сферы NH4(+).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Комплексообразователь Hg(2+), лиганды I(-) к.ч.=4, значит, Hg2(+) связывает 4 I(-) в комплекс, заряд комплексного иона: (2+) + 4(-) = –2, получим: [HgI4]2– .
Комплекс с зарядом –2 образует нейтральное соединение с 2NH4(+), получаем формулу:
(NH4)2[HgI4]
Вопрос: Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2]-, [Ag(NH3)2]+, [Ag(SCN)2]-. Зная, что они соответственно равны 1,0×10-21, 6,8×10-8, 2,0×10-11, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов Ag+.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кн1= [Ag+][CN-]²/ [[Ag(CN)2]-]=1,0×10-21
Кн2= [Ag+][NH3]²/ [[Ag(NH3)2]-]=6,8×10-8
Кн3= [Ag+][SCN-]²/ [[Ag(SCN)2]-]=2,0×10-11
К.ч. трех компл. ионов одинаково (=2), поэтому чем выше Кн, тем больше [Ag+] в растворе при равной общей молярной концентрации. След., в р-ре [Ag(NH3)2]- конц-я Ag+ наибольшая.
Вопрос: Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции получения комплексного соединения из сульфата цинка и гидроксида аммония (к.ч.=4). Покажите механизм образования связи между лигандами и комплексообразователем. Определите геометрию комплекса. Назовите комплексное соединение. Напишите математическое выражение константы нестойкости.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ZnSO4 + 4(NH3•H2O) → [Zn(NH3)4]SO4 + 4H2O - сульфат тетраамминцинка
Zn2+ + SO42- + 4 (NH3•H2O) → 
Bыражение константы нестойкости:
Кн=[Zn2+][NH3]^4/[[Zn(NH3)4]2+]

Комплексообразователь (центр. ион) Zn2+ - d элемент. 
Нейтральный атом Zn (№ 30) имеет электронную структуру: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 , 
а ион Zn2+ имеет электронную структуру: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s0 
Валентные орбитали Zn2+ в виде квантовых ячеек:
3d10 [↑↓][↑↓][↑↓][↑↓][↑↓] 4s2 [ ] 4р0 [ ] [ ] [ ] 4d0 [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] 
При к.ч.=4 получаем диаграмму ВС:
Zn2+ 3d10 [↑↓][↑][↑][↑][↑] 4s0 [L] 4р0 [L] [L] [L] 4d0 [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] , где L - электронная пара ↑↓ (или ••) каждой из четырех молекул NH3.
Из диаграммы ВС следуют выводы:
1) Zn2+ - акцептор 4-х электронных пар;
2) АО Zn2+ гибридизованы, тип гибридизации sp³ - тетраэдрический;
3) комплекс не имеет неспаренных электронов, поэтому он диамагнитен;
4) комплекс внешнеорбитальный, т.к. в образовании донорно-акцепторных связей не принимают участие внутренние 3d-орбитали, а только внешние АО.
Вопрос: Разобрать по составу предложенные комплексные соединения, назвать их, написать уравнение ступенчатой диссоциации и вывести выражение для определения констант нестойкости и устойчивости следующих комплексных соединений:
а) Cs[Cu(PF3)(SCN)4]
б)Na2[Pd(NO)3(Ur)I4]
в) Ba[Au(CO)(CN)2]2
г) K2[PtCl(OH)5]
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) В формуле что-то не так, проверьте: PF3 нейтр., SCN -1, в сумме заряд лигандов -4, заряд меди не может быть больше +2, поэтому либо (SCN)3, либо Cs2. Допустим:
Cs2[Cu(PF3)(SCN)4] - тетратиоциано(трифторофосфор)купрат(II) цезия
Cs+ - ионы внешней сферы, [Cu(PF3)(SCN)4]2- - анионный комплексный ион, Cu2+ - центр. ион (комплексообразователь), PF3 и SCN- = лиганды
Cs2[Cu(PF3)(SCN)4] → 2Cs+ +[Cu(PF3)(SCN)4]2-
Далее по одному - обратимое отщепление лигандов:
[Cu(PF3)(SCN)4]2- ⇆ [Cu(SCN)4]2- + PF3
[Cu(SCN)4]2- ⇆ [Cu(SCN)3]- + SCN-
[Cu(SCN)3]- ⇆ [Cu(SCN)2] + SCN-
[Cu(SCN)2] ⇆ [Cu(SCN)]+ + SCN-
[Cu(SCN)]+ ⇆ Cu2+ + SCN-
Кн=[Cu2+][PF3][SCN-]^4/[[Cu(PF3)(SCN)4]2-]
К уст. = 1/Кн =[[Cu(PF3)(SCN)4]2-] / ([Cu2+][PF3][SCN-]^4)
Таким же образом разобрать все остальные соединения.
Названия:
б)Na2[Pd(NO)3(Ur)I4] - тетраиодокарбамидтринитрозилпалладиат (II) натрия
в) Ba[Au(CO)(CN)2]2 - дицианодикарбонилаурат (III) бария
г) K2[PtCl(OH)5] - пентагидроксохлороплатинат (III) калия
Вопрос: Вычислить концентрацию ионов иода и ртути в растворе, содержащем 1 г K2[HgI4] в 0,5 л воды, если константа нестойкости Кн составляет 1,5×10^-31.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кн = [Hg2+][I–]^4 / [[HgI4]2–]
Начальная конц-я [HgI4] = K2[HgI4] = m/MV = 1г / (786,4 г/моль ∙ 0,5 л) = 2,543×10^-3 моль/л.
Если при диссоциации комплексного иона образовалось х моль/л ионов Hg2+, то [I–]=4х моль/л, а [[HgI4]2–]=2,543×10^-3 –х. С учетом того, что Кн очень низка, можно пренебречь величиной х в знаменателе, получаем:
х ∙ (4х)^4/ (2,543×10^-3) = 1,5×10^-31
х^5 = 1,5×10^-31 ∙ 2,543×10^-3 / 256
х=[Hg2+]=6,833×10^-8 моль/л
[I–]=4х=2,733×10^-7 моль/л
Вопрос: Написать выражения для констант устойчивости комплексных ионов:
а) [Hg(SCN)4]
б)[Co(NH3)6]
в)[Fe(CN)6]
Категория: школьный раздел
Ответы:
К уст. - константа равновесия, частное от деления конц-и компл. иона на произведение конц-й его составляющих, с учетом индексов как показателей степени.
для [Hg(SCN)4]2– , К уст.=[[Hg(SCN)4]2–]/([Hg2+][SCN–]^4)
для [Co(NH3)6]3+ , К уст.=[[Co(NH3)6]3+]/([Co3+][NH3]^6)
для [Fe(CN)6]3– , К уст.=[[Fe(CN)6]3–/([Fe3+][CN–]^6) , или
для [Fe(CN)6]4– , К уст.=[[Fe(CN)6]4–/([Fe2+][CN–]^6)
Вопрос: Определить степень окисления, электронную конфигурацию и тип гибридизации атомных орбиталей комплексообразователей, пространственную структуру комплексных ионов : [Au(CN)2]–, [Zn(OH)4]2-, [Co(NH3)6]3+, объяснить их магнитные свойства.
Категория: школьный раздел
Ответы:
[Zn(OH)4]2–
Комплексообразователь (центр. ион) Zn2+ - d элемент. 
Нейтральный атом Zn (№ 30) имеет электронную структуру: [Ar] 3d10 4s2 4p0, 
а ион Zn2+ имеет электронную структуру: [Ar] 3d10 4s0 4р0 .
Валентные орбитали Zn2+ в виде квантовых ячеек:
3d10 [↑↓][↑↓][↑↓][↑↓][↑↓] 4s2 [ ] 4р0 [ ] [ ] [ ] 4d0 [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] 
При к.ч.=4 получаем диаграмму ВС:
Zn2+ 3d10 [↑↓][↑][↑][↑][↑] 4s0 [••] 4р0 [••] [••] [••] 4d0 [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] , где •• - электронная пара ↑↓ каждого из четырех гидроксид-ионов ОН–.
Из диаграммы ВС следуют выводы:
1) Zn2+ - акцептор 4-х электронных пар;
2) АО Zn2+ гибридизованы, тип гибридизации sp³ - тетраэдрический;
3) комплекс не имеет неспаренных электронов, поэтому он диамагнитен;
4) комплекс внешнеорбитальный, т.к. в образовании донорно-акцепторных связей не принимают участие внутренние 3d-орбитали, а только внешние АО.

[Au(CN)2]–
Комплексообразователь (центр. ион) Au+ - d элемент. 
Нейтральный атом Au (№ 79) имеет электронную структуру: [Xe] 5d10 6s1 6р0.
а ион Au+ имеет электронную структуру: [Xe] 5d10 6s0 6р0
Валентные орбитали Au+ в виде квантовых ячеек:
5d10 [↑↓][↑↓][↑↓][↑↓][↑↓] 6s0 [ ] 6р0 [ ] [ ] [ ] 
При к.ч.=2 получаем диаграмму ВС:
Au+ 5d10 [↑↓][↑↓][↑↓][↑↓][↑↓] 6s0 [••] 6р0 [••] [ ] [ ] , где •• - электронная пара ↑↓ каждого из двух цианид-ионов CN–.
Из диаграммы ВС следуют выводы:
1) Au+ - акцептор 2-х электронных пар;
2) АО Au+ гибридизованы, тип гибридизации sp - линейный;
3) комплекс не имеет неспаренных электронов, поэтому он диамагнитен;
4) комплекс внешнеорбитальный, т.к. в образовании донорно-акцепторных связей не принимают участие внутренние 5d-орбитали, а только внешние АО.

[Co(NH3)6]3+
Комплексообразователь (центр. ион) Co3+ - d элемент. 
Co[Ar] 3d74s24p0; Co3+ [Ar] 3d64s04p0 
Нейтральный атом Co (№ 27) имеет электронную структуру: [Ar] 3d7 4s2 4p0, 
а ион Co3+ имеет электронную структуру: [Ar] 3d6 4s0 4p0.
Валентные орбитали Co3+ в виде квантовых ячеек:
3d6 [↑↓][↑][↑][↑][↑] 4s0 [ ] 4р0 [ ] [ ] [ ] 4d0 [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] 
NH3 - монодентантные лиганды средней силы, при к.ч.=6 получаем диаграмму ВС:
Co3+ 3d6 [↑↓][↑↓][↑↓][••][••] 4s0 [••] 4р0 [••] [••] [••] 4d0 [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] , где •• - электронная пара ↑↓ каждой из шести молекул NH3 .
Из диаграммы ВС следуют выводы:
1) Co3+ - акцептор 6 электронных пар;
2) АО Co3+ гибридизованы, тип гибридизации d²sp³ - правильный октаэдрический;
3) комплекс не имеет неспаренных электронов, поэтому он диамагнитен;
4) комплекс внутриорбитальный, т.к. в образовании донорно-акцепторных связей принимают участие внутренние 3d-орбитали.
Вопрос: Составить координационную формулу комплексного соединения, в состав которого входят ионы: K(+), Cl(-), Hg(2+). Известно, что на 2 г ртути приходится 0,04 моля ионов хлора.
Дать распределение электронов по орбиталям комплексообразователя, указать тип гибридизации, определить геометрическую форму и магнитные свойства комплексного иона.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Из данных ионов комплексообразователем может быть катион переходного элемента Hg2+, поэтому катион К+ вне комплексного иона. 
n(Hg2+) = m/M= 2 г / 200 г/моль = 0,01 моль
На 0,01 моль Hg2+ приходятся 0,04 моля ионов Cl–, т.е. соотношение 1:4 , коорд. число 4, состав комплексного иона [сCl4], заряд +2–1∙4 = –2, поэтому 1 компл. ион присоединяет 2К+.
Формула соединения К2[HgCl4].
Hg - d-элемент. 
Нейтральный атом Hg имеет электронную структуру: 80 Hg [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p0
а катион Hg2+ [Xe] 4f14 5d10 6s0 6p0 
все 5d-орбитали заняты, катион Hg2+ предоставляет для электронных пар четырех лигандов Cl– (••) одну 6s- и три 6p- орбитали, получим sp³-гибр., тетраэдр.
5d10[↑↓][↑↓][↑↓][↑↓][↑↓] 6s0[••] 6p0[••][••][••]
Т.к. нет неспаренных электронов, комплекс диамагнитен.
Вопрос: Определите заряд комплексного иона, комплексообразователя и координационное число в соединениях: 
а) K3[Co(NO2)6]; б) [Pt(NH3)4Cl2]Cl2. 
Напишите выражение константы нестойкости комплексного иона первого комплексного соединения. В соответствии с номенклатурой назовите вышеприведенные комплексные соединения.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) K3[Co(NO2)6] - гексанитрокобальтат (III) калия, подробное объяснение составления названий и формул есть в задачах темы и в ссылках в начале темы.
Определение заряда комплексного иона - по суммарному заряду ионов внешней сферы: 
3K+ заряд 3+, поэтому заряд компл. иона 3- (в сумме 0) , [Co(NO2)6]3-.
Определение заряда комплексообразователя (х) - по суммарному заряду лигандов и заряду компл. иона: 
6NO2- заряд -6, х - 6 = -3, х=+3 , Co3+
Или: сумма зарядов нейтрального в-ва =0, тогда: +3 (от 3К+) + х -6 (от 6NO2-)=0, х=+3.

Координационное число - число лигандов в компл. ионе: [Co(NO2)6] - 6 лигандов NO2-, к.ч. 6.
Выражение константы нестойкости комплексного иона:
Кн=[Co3+]∙[NO2-]^6/[[Co(NO2)6]3-]
Вопрос: Для комплексного соединения [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl напишите уравнение диссоциации комплекса, выражение константы нестойкости, определите степень окисления комплексообразователя и координационное число.
Категория: школьный раздел
Ответы:
К.ч.=числу лиганд = 4, из них H2O и NH3 - нейтральные молекулы, а Cl(-). Внешнесферный и внутрисферный Cl(-) вместе имеют заряд -2, поэтому ст.ок. комплексообразователя Pd(+2).
[Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl → [Pd(H2O)(NH3)2Cl]+ + Cl-
суммарное уравнение диссоциации компл. иона: [Pd(H2O)(NH3)2Cl]+ ⇆ Pd2+ + H2O + 2NH3 + Cl-
Kонстанта нестойкости Кн=[Pd2+][H2O][NH3]²[Cl-]/ [ [Pd(H2O)(NH3)2Cl]+ ]
Вопрос: Определить координационное число [Cr(NH3)3PO4].
Категория: школьный раздел
Ответы:
[Cr(NH3)3PO4] - нейтральный комплекс, содержит 3 монодентатных лиганда (NH3) и 1 трехдентатный (PO43-).
С учетом дентатности к. ч. комплексообразователя = произведению числа лигандов на их дентатность, т.е. к.ч.=3∙1+3=6.
Дентатность нейтр. м-лы = числу своб. эл. пар, кот. могут образ. донорно-акцепт. связь, дентатность иона = его заряду.
Вопрос: Назовите следующие комплексные соединения K2[Cu(CN)4], (NH4)3[RhCl6] , [Ag(NH3)2]Cl.
Категория: школьный раздел
Ответы:
тетрацианокупрат(II) калия, гексахлорородат (III) аммония, хлорид диамминсеребра (I)
Вопрос: Определите, чему равен заряд комплексных ионов: [Cr(NH3)5NO3], [Pd(NH3)Cl3], [Ni(CN)4], если комплексообразователями являются Cr3+, Pd2+, Ni2+. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы.
Категория: школьный раздел
Ответы:
[Cr(NH3)5NO3] : Cr3+ 5NH3 NO3-, итого +3-1=+2 → [Cr(NH3)5NO3]2+ , катионный комплекс, соединение с анионами, напр., 2Cl-: [Cr(NH3)5NO3]Cl2.
[Pd(NH3)Cl3] : Pd2+ 5NH3 3Cl-, итого +2-3=-1 → [Pd(NH3)Cl3]- , анионный комплекс, соединение с катионами, напр., К+: К[Pd(NH3)Cl3].
[Ni(CN)4] : Ni2+ 4CN-, итого +2-4=-2 → [Ni(CN)4]2- - анионный комплекс, соединение с катионами, напр., 2К+: К2[Ni(CN)4].
Вопрос: Сколько граммов аммиака должно содержаться в одном литре 0,07М раствора нитрата диамминсеребра, чтобы концентрация ионов серебра была равна 2,5∙10^-10 моль/л?
Категория: школьный раздел
Ответы:
нитрат диамминсеребра - сильный электролит, диссоц. в воде на ионы:
[Ag(NH3)2]NO3 → [Ag(NH3)2]+ + NO3 –
Т.о. при полной диссоциации (α=1) нач. конц-я [Ag(NH3)2]+ равна 0,07 М.
Компл. ион [Ag(NH3)2]+ как слабый электролит частично обратимо диссоц. на ионы :
[Ag(NH3)2]+ ⇆ Ag+ + 2 NH3
Выражение для константы устойчивости [Ag(NH3)2]+:
Куст.=[[Ag(NH3)2]+] / ([Ag+]∙[NH3]²)
β2[[Ag(NH3)2]+] = lg Куст.[[Ag(NH3)2]+] = 7,23  если Вам дано другое значение, подставьте его), отсюда Куст.=10^7,23 = 1,70∙10^7
[NH3] = √([[Ag(NH3)2]+] / (Куст. ∙ [Ag+]))
Учитывая, что из-за крайне слабой диссоциации комплексного иона его концентрация практически не изменяется, получим:
[NH3] = √(0,07 / (1,70∙10^7 ∙ 2,5∙10^-10)) = 4,06 моль/л
m(NH3) = C∙V∙M = 4,06 моль/л ∙ 1 л ∙ 17 г/моль = 69,1 г
Вопрос: Критерий малозанятости - это работа менее _ часов в неделю 
(*ответ*) 30 
 12 
 40 
 36 
Критерий сверхзанятости - занятость более _ часов в неделю 
(*ответ*) 40 
 48 
 12 
 36 
Максимальный уровень безработицы (среди ниже приведенных регионов) в 
(*ответ*) Ингушетии 
 Иркутской области 
 Чукотском автономном округе 
 Московской области 
Максимальный уровень безработицы был зафиксирован в России в 
(*ответ*) 1998 г. 
 2000 г. 
 1995 г. 
 1991 г. 
Меньшие показатели экономической активности сельского населения, по сравнению с городским, объясняются 
(*ответ*) кризисными явлениями на селе, приводящими к потере рабочих мест, и возможностью вести сельскохозяйственное производство в домашнем производстве для собственного потребления и продажи 
 меньшим, по сравнению с городом, развитием сферы услуг 
 распадом системы колхозов и совхозов 
 возможностью вести сельскохозяйственное производство в домашнем производстве для собственного потребления и продажи 
Минимальный уровень безработицы в России в 2004 г. в 
(*ответ*) Москве 
 Нижегородской области 
 Тюменской области 
 Санкт-Петербурге 
На снижение предложения на рынке труда среди пожилых существенное влияние в 1990-е гг. в России оказал(и, о) 
(*ответ*) программы досрочного выхода на пенсию 
 развитие пенсионной системы 
 рост рождаемости 
 развитие неформальной и неполной занятости 
Наиболее «женские» отрасли производства (с наибольшими показателями занятости) в России - это 
(*ответ*) здравоохранение и образование 
 культура и связь 
 общественное питание и культура 
 образование и наука 
Наибольшая занятость в промышленности в России в регионах 
(*ответ*) Уральского федерального округа 
 Дальневосточного федерального округа 
 Южного федерального округа 
 Приволжского федерального округа 
Наибольшая занятость в сфере малого предпринимательства в России в 
(*ответ*) Москве и Санкт-Петербурге 
 национальных республиках Северного Кавказа - Чечне, Ингушетии, Кабардино-Балкарии, Адыгее 
 национальных республиках Приволжского федерального округа - Татарстане, Башкортостане, Чувашии, Марий Эл, Мордовии 
 ресурсных регионах - Тюменской области, республике Якутии 
Наибольшее число увольнений по причине сокращения штатов касается людей в возрасте 
(*ответ*) 30-49 лет 
 старше 60 лет 
 старше 55 лет 
 до 20 лет 
Наибольшие показатели занятости населения в России в 
(*ответ*) Эвенкийском автономном округе 
 Республике Якутии 
 Санкт-Петербурге 
 Москве
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Вычислить константу нестойкости комплексного иона [Ag(NH3)2]+, если в 0,1 М растворе соли концентрация ионов [Ag+] равна 5,5 ∙ 10^-3 моль/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Компл. ион [Ag(NH3)2]+ как слабый электролит частично обратимо диссоц. на ионы :
[Ag(NH3)2]+ ⇆ Ag+ + 2 NH3
Выражение для константы нестойкости [Ag(NH3)2]+:
К нест.=[Ag+][NH3]²/[[Ag(NH3)2]+]
Если равновесная кон-я ионов серебра [Ag+] = 5,5 ∙ 10^-3 моль/л, то: 
[NH3] = 2[Ag+] = 2 ∙ 5,5 ∙ 10^-3 = 1,1 ∙ 10^-2 моль/л
[[Ag(NH3)2]+] = 0,1 – 5,5 ∙ 10^-3
К нест.= 5,5 ∙ 10^-3 ∙ (1,1 ∙ 10^-2)² / (0,1 – 5,5 ∙ 10^-3) = 7,04 ∙ 10^-6
Вопрос: Написать комплексное уравнение диссоциации [Fe(H2O)6]Cl3
Категория: школьный раздел
Ответы:
[Fe(H2O)6]Cl3 → [Fe(H2O)6]3+ + 3Cl–
[Fe(H2O)6]3+ ⇆ Fe3+ + 6H2O
Вопрос: Как называется [Pt(H2O)2(NH3)Cl]NO3 ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Название комплексного иона начинается с числа и названия последнего лиганда, затем предпоследнего и т.п. и заканчивается комплексообразователем и его валентностью:
[Pt(H2O)2(NH3)Cl]NO3 - нитрат хлороаминодиакваплатины (II)
Вопрос: Написать уравнение ионизации в растворе и выражение константы нестойкости для следующего соединения: [Cr(H2O)2Cl4]Cl.
Категория: школьный раздел
Ответы:
[Cr(H2O)2Cl4]Cl → [Cr(H2O)2Cl4]+ + Cl-
[Cr(H2O)2Cl4]+ ⇆ Cr5+ + 2H2O + 4Cl-
Свободные молекулы воды не включаются в выражение константы нестойкости, поэтому:
К нест. = [Cr5+][Cl-]^4 /[Cr(H2O)2Cl4]+
Вопрос: Составьте уравнение реакции и расставьте коэффициенты ZnCl2+K4[Fe(CN)6]
Категория: школьный раздел
Ответы:
2ZnCl2 + K4[Fe(CN)6] → Zn2[Fe(CN)6]↓ (белый осадок) + 4KCl
Вопрос: Рассчитайте концентрацию ионов Ag+ в 0,200М растворе комплексной соли Na[Ag(S2O3)].
Категория: школьный раздел
Ответы:
[Ag(S2O3)]- ⇆ Ag+ + S2O32-
К уст. = [Ag(S2O3)] / ([Ag+][S2O32-]) = 1,905 ∙ 10^8
Обозначим [Ag+]=[S2O32-]=x, тогда [ [Ag(S2O3)]-]=0,02-x
К уст. = (0,02-x) / х² = 1,905 ∙ 10^8
[Ag+]=x=1,02 ∙ 10^-5 М
Вопрос: Координационное число атома кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации в растворах следующих комплексных соединений 
а) CoBr3 · 4NH3 · 2H2O;
б) CoCl3 · 4NH3; 
в) СoCl3 · 4NH3 · 2H2O.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Co+3 образует комплекс с 6 лигандами
а) CoBr3 · 4NH3 · 2H2O в виде комплексного соединения [Co(NH3)4(H2O)2]Br3
[Co(NH3)4(H2O)2]Br3 → [Co(NH3)4(H2O)2]3+ + 3Br-
[Co(NH3)4(H2O)2]3+ ⇆ Co3+ + 4NH3 + 2H2O
б) CoCl3 · 4NH3 в виде комплексного соединения [Co(NH3)4Cl2]Cl
[Co(NH3)4Cl2]Cl → [Co(NH3)4Cl2]+ + Cl-
[Co(NH3)4Cl2]+ ⇆ Co3+ + 4NH3 + 2Cl-
в) СoCl3 · 4NH3 · 2H2O в виде комплексного соединения [Co(NH3)4(H2O)2]Cl3
уравнения диссоциации как в (а)
Вопрос: Дано комплексное соединение: [Fe(NH3)6]Cl3. Составить уравнение реакции получения этого вещества в молекулярном и ионном видах.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Аммиакаты легко образуются при смешении растворов соответствующей соли и аммиака. При этом, как правило, сначала образуется основная соль, а зптем происходит комплексообразование:
FeCl3 + NH3∙Н2О → FeОНCl2 + NH4Cl
3FeОНCl2 + 18 NH3∙Н2О → 2[Fe(NH3)6]Cl3 + [Fe(NH3)6](ОН)3 + 18 H2O
Если вы записываете р-р аммиака в виде NH4ОН, то поменяйте NH3∙Н2О на NH4ОН, коэффициенты те же.
Нет под рукой справочника, не могу записать ионные, т.к. не уверена в растворимости образованных соединений. Но можно попробовать спрогнозировать.
Основные соли менее растворимы, чем средние соли, образованные теми же основанием и кислотой, так что скорее всего первое уравнение в ионном виде выглядит так:
Fe3+ + 3Cl– + NH3∙Н2О → FeОНCl2↓ + NH4+ + Cl–
Насколько я знаю, растворимость аммиакатов обусловлена анионом, а не комплексным катионом [Fe(NH3)6]3+, поэтому можно предположить, что [Fe(NH3)6]Cl3 растворим, а [Fe(NH3)6](ОН)3 остается в осадке:
3FeОНCl2 + 18 NH3∙Н2О → 2[Fe(NH3)6] + 6Cl– + [Fe(NH3)6](ОН)3↓ + 18 H2O
Вопрос: Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя в следующих соединениях и привести названия комплексных соединений: [CoBr(NH3)5]SО4;[PtCl4(NH3)2]; K2[PtBr4].
Категория: школьный раздел
Ответы:
Комплексообразователь - ион переходного металла.
[CoBr(NH3)5]SО4 - NH3 нейтр., Br-, SО4 2-, с.о. Co +3 (х-1-2=0 → х=3)
[PtCl4(NH3)2] - NH3 нейтр., Cl-, с.о. Pt +4 (х-4=0 → х=4)
K2[PtBr4] - Br-, К+, с.о. Pt +2 (х-4+2=0 → х=2)
Коорд. число - число лигандов, т.е. молекул и ионов, связанных в комплексе с ионом-комплексообразователем.
[CoBr(NH3)5]SО4 - к.ч. 6; [PtCl4(NH3)2] - к.ч. 6; K2[PtBr4] - к.ч. 4.
Название комплексного иона начинается с числа и названия последнего лиганда, затем предпоследнего и т.п. и заканчивается комплексообразователем и его валентностью:
[CoBr(NH3)5]SО4 - сульфат пентааминобромокобальта (III)
[PtCl4(NH3)2] - диаминотетрахлороплатина (IV)
K2[PtBr4] - тетрабромоплатинат (II) калия
Вопрос: Укажите комплексообразователь, его заряд и координационное число, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы. Напишите диссоциацию комплексов и константы
нестойкости.
[Fe(H2O)6]Cl3, K[Bi(OH)4]
Категория: школьный раздел
Ответы:
Комплексообразователь (центр. ион) - ион переходного металла, в первом комплексе ион Fe, во 2-м ион Bi.
[Fe(H2O)6]Cl3 - H2O нейтр., Cl-, заряд к.о. Fe 3+ (х-3=0 → х=3);
K[Bi(OH)4] - К+, OH–, заряд к.о. Bi 3+ (х+1-4=0 → х=3).
Коорд. число - число лигандов, т.е. молекул и ионов, связанных в комплексе с ионом-комплексообразователем.
[Fe(H2O)6]3+, лиганды - 6 H2O, к.ч. 6; [Bi(OH)4]– , лиганды 4 OH– к.ч. 4.
Внутренняя сфера - в квадр. скобках (центр. ион + лиганды), внеш. сфера - за скобками.
[Fe(H2O)6]3+ ⇆ Fe 3+ + 6H2O
Свободные молекулы воды не включаются в выражение константы нестойкости, поэтому:
K нест. = [ Fe 3+] / [[Fe(H2O)6]3+]
[Bi(OH)4]– ⇆ Bi 3+ + 4OH–
K нест. = [Bi 3+] ⋅ [OH–]^4 / [[Bi(OH)4]–]
Вопрос: Наибольшие показатели экономической активности в России в 
(*ответ*) северо-восточных регионах нового освоения 
 регионах Поволжья 
 регионах Черноземья 
 агломерациях городов федерального подчинения 
Наибольший уровень безработицы в России в возрастной группе 
(*ответ*) до 20 лет 
 60 лет и старше 
 55-59 лет 
 50-54 года 
Наивысшие значения предложения на рынке труда в странах с 
(*ответ*) самым низким уровнем душевого ВВП 
 высокой социальной дифференциацией 
 средними показателями ВВП на душу населения 
 самым высоким уровнем душевого ВВП 
Наименьшие показатели занятости населения в России в 
(*ответ*) Республике Чечня 
 Магаданской области 
 Чукотском автономном округе 
 Республике Бурятия 
Наименьшие показатели экономической активности в России в 
(*ответ*) аграрных регионах Южного федерального округа 
 регионах Дальнего Востока 
 регионах Юга Сибири 
 регионах Центрального Черноземья 
Наименьший уровень занятости в России среди 
(*ответ*) молодежи до 20 лет 
 молодежи до 25 лет 
 пожилых старше 60 лет 
 пожилых старше 55 лет 
Низкий профессиональный уровень работников ведет к 
(*ответ*) снижению их конкурентноспособности на рынке труда 
 повышению спроса на их труд со стороны работодателя 
 снижению их предложения на рынке труда 
 повышению их предложения на рынке труда 
Низкий уровень занятости в сфере малого предпринимательства в республиках Поволжья (Башкортостан, Татарстан, Марий Эл, Мордовия) объясняется 
(*ответ*) особенностями политического режима 
 доминированием теневой экономики 
 неблагоприятным транспортным положением 
 возможностью трудоустройства в добывающих отраслях промышленности, где основные предприятия принадлежат крупному бизнесу 
Низкий уровень занятости женщин на Северном Кавказе объясняется 
(*ответ*) традиционным семейным укладом 
 высокой миграцией 
 низкой рождаемостью 
 высоким уровнем безработицы в регионе 
Оптимальный для экономики резерв рабочей силы, способный достаточно быстро совершать межотраслевые и межрегиональные перемещения в зависимости от колебаний спроса и обусловленных ими потребностей производства, - это 
(*ответ*) естественный уровень безработицы 
 вынужденный уровень безработицы 
 фрикционная безработица 
 добровольная безработица 
Отчаявшиеся работники - люди, которые длительно не могут найти работу 
(*ответ*) в связи с дискриминацией (по возрасту, полу, национальности, расовой принадлежности) 
 в связи с сезонными колебаниями 
 после увольнения из военных отраслей промышленности 
 с более престижными условиями труда
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)4]2-, [Hg(CN)4]2-, [Cd(CN)4]2- соответственно равны 8*10-20, 4*10-41, 1,4*10-17. В каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов CN- больше? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Чем выше значение константы нестойкости, тем больше в растворе концентрация лигандов и комплексообразователя.
[CN-] больше в растворе, содержащем ионы [Cd(CN)4]2- (К нест.=1,4*10-17).
К нест. [Cd(CN)4]2- = [Cd 2+] ⋅ [CN–]^4 / [[Cd(CN)4]2-]
Выражения для К нест. остальных комплексных ионов подобны этому.
Вопрос: При какой концентрации ионов Zn2+ (В моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015В меньше его стандартного потенциала?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
φ = φº – 0,015 В 
Из уравнения Нернста: φ =φº + 0,059 /2 ∙ lg [Zn2+]
φº – 0,015 В = φº + 0,059 /2 ∙ lg [Zn2+]
lg [Zn2+] = – 0,015 ∙ 2/0,059 = – 0,508
[Zn2+] = 10^-0,508 = 0,310 моль/дм3
Вопрос: Приведите условное обозначение гальванического элемента, при работе которого протекает следущая реакция Сu + 2Ag(+) = Cu(2+) + 2Ag.
Категория: школьный раздел
Ответы:
(А+) Cu | Cu(2+) || Ag(+) | Ag (К–)
Вертикальная линия | обозначает границу раздела фаз (переход от тв. металла к раствору, например), а двойная вертикальная линия || - солевой мостик. Слева и справа от мостика записываются растворы, в которые он погружен. Электрод, на котором происходит окисление, называется АНОДОМ и записывается всегда КРАЙНИМ СЛЕВА; электрод, на котором происходит восстановление, называется КАТОДОМ и записывается всегда КРАЙНИМ СПРАВА.
В схеме заданного элемента Cu - анод | Cu(2+) || Ag(+) | Ag - катод
Вопрос: Дана схема ГЭ: Mn | MnSO4 || Bi2(SO4)3 | Bi 
Определить анод и катод, написать схемы электродных процессов. Определить ЭДС.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для того, чтобы кто-то получил электроны, сначала кто-то другой должен их отдать!
Поэтому в схеме СЛЕВА ("сначала") всегда записывают АНОД, а СПРАВА - КАТОД. 

Или, если схема не дана (или дана, но неверно - такое тоже бывает), можно определить анод и катод по значениям электродных восстановительных потенциалов: у кого φº ВЫШЕ - тот КАТОД (легко запомнить: кто сильнее - тот забирает электроны)! 

Bi(3+) + 3ē ⇆ Bi φº= + 0,215 В
Mn(2+) + 2ē ⇆ Mn φº= – 1,179 В

φº электродной ячейки висмута выше, чем марганца, поэтому - висмут Bi (к) катод (отрицательный электрод), на нем происходит восстановление, а Mn (к) - анод (положительный электрод), на нем происходит окисление.
Т.о. данная схема верна: слева анод, справа - катод. 

ЭДС = φº восст. – φº окисл. (или φº катод – φº анод) = 0,215 – (– 1,179) = 1,394 В >0 (положительное значение показывает, что реакция действительно идет)

Схемы электродных процессов:
на аноде: Mn – 2ē → Mn(2+) | 3
(т.е. атомы анода-марганца теряют электроны = окисляются, превращаются в ионы и переходят в раствор - концентрация раствора растет, анод теряет атомы и уменьшается в размерах и в массе, а электроны переходят на связанный с анодом катод - висмут)

на катоде: Bi(3+) + 3ē → Bi | 2
(т.е. катионы висмута, находящиеся в растворе, притягиваются к получившему электроны и потому отрицательному катоду Bi (к), получают от него электроны = восстанавливаются, превращаются в атомы и оседают на катоде - концентрация раствора падает, анод получает дополнительные атомы и увеличивается в размерах и в массе)

Общее уравнение (с электронным балансом):
3Mn + 2Bi(3+) → 3Mn(2+) + 2Bi 
или: 3Mn + Bi2(SO4)3 → 3MnSO4 + 2Bi

Кстати, чем выше концентрация раствора, тем выше электродный потенциал.
Т.к. в анодной ячейке концентрация раствора растет, то и φ растет, а в катодной ячейке по той же причине φ снижается, т.е. разница между ними уменьшается. Поэтому во время работы ГЭ ЭДС постепенно падает, пока не дойдет до нуля (это произойдет, когда φ в обеих ячейках сравняется, и наступит равновесие).
Вопрос: Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента: Pb | 0,01 М PbSO4 || 0,001 М CuSO4 | Cu.
Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Растворимость PbSO4 меньше 0,001М, т.е. он практически нерастворим в воде!! 
Непонятно, как тому, кто писал задачу, "удалось" приготовить раствор с конц-ей 0,01М.

Э.д.с. гальванического элемента можно рассчитать как разность потенциалов: э.д.с. Е = Eк – Еа
В данном гальваническом элементе катод - Cu , а анод - Pb.
Процессы на электродах:
(–) K: Cu 2+ + 2ē → Cu , E°= +0,34 В
Т.к. PbSO4 нерастворим, то на аноде происходит не эта реакция:
(+) А: Pb – 2ē → Pb 2+ , E°= –0,13 В
а другая:
Pb + SO42- – 2ē → PbSO4↓ , E°= –0,36 В

Реакция, генерирующая ток: Pb + CuSO4 → Cu + PbSO4↓ , 
ионная: Pb + Cu2+ + SO42- → PbSO4↓ + Cu

По уравнению Нернста рассчитываем значение электродных потенциалов анода и катода:
Ек = E (Cu|Cu2+) = E°(Cu|Cu2+) + 0,059 lg[Cu 2+]/n = 0,34 +0,059 lg(0,001)/2 = 0,25 В 
Eа = E (Pb|Pb2+) = E°(Pb|Pb2+) +0,059 lg[Pb 2+]/n = –0,36 + 0,059 lg(0,01)/2 = –0,42 В 
Осталось посчитать э.д.с.:
Е = 0,25 – (–0,42) = 0,67 В
По э.д.с. считаем энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую:
ΔG = – zFE = –2∙96500∙0,67 = –129310 Дж
Вопрос: Рассчитать ЭДС гальванического элемента, составить уравнения электродных процессов и ОВР и схему элемента при следующих условиях [Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 моль/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ур-е Нернста: φ = φ° - 0,059lg[M+n]/n
φ(Pb2+/Pb) = φ°(Pb2+ | Pb) − 0,059lg(0,01)/2= −0,13 − 0,059 = − 0,189 B
φ(Mg2+ | Mg) = φ°(Mg2+ | Mg) − 0,059lg(0,01)/2= −2,37 − 0,059 = − 2,429 B
φ(Pb2+ | Pb) > φ(Mg2+ | Mg), поэтому Pb катод, Mg − анод, схема: 
(А+) Mg(к) | Mg2+(0,01М) || Pb2+(0,01М) | Pb(к) (К-)
(А+): Mg − 2ē → Mg2+
(К-): Pb2+ + 2ē → Pb
Mg + Pb2+ → Mg2+ + Pb
Вопрос: Рассчитайте ЭДС и составьте схему гальванического элемента, электродами для которого является пластинки из олова и свинца в стандартных условиях. Что измениться, если концентрация ионов олова в растворе составит 0,0001 моль/л, а другой элемент останется в стандартных условиях? Составьте схему нового гальванического элемента.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Э.д.с. гальванического элемента можно рассчитать как разность потенциалов: э.д.с. Е = Eк – Еа
При стандартной конц-и (1М) берем справочные данные:
Pb2+ +2ē ⇆ Pb , Е° = –0,126 В
Sn2+ +2ē ⇆ Sn , Е° = –0,136 В
В данном гальваническом элементе катод - Pb , а анод - Sn, т.к. Е°(Pb2+|Pb) > Е° (Sn2+|Sn), но разность потенциалов очень мала, и э.д.с. незначительна:
Е° =Е°к (Pb2+|Pb) – Е°а (Sn2+|Sn) = –0,126 – (–0,136) = 0,01 В
Схема: (А+) Sn(к) | Sn2+ (1М) || Pb2+(1М) | Pb(к) (К–)

При конц-и раствора С≠1М считаем электродный потенциал по уравнению Нернста:
E (Sn2+|Sn) = E°(Sn2+|Sn) + 0,059 lg[Sn2+]/n =
= –0,136 +0,059 lg[0,0001]/2 = –0,254 В 

По-прежнему Е(Pb2+|Pb) > Е (Sn2+|Sn), т.е. катод - Pb , а анод - Sn, однако разность потенциалов возрасла, и э.д.с. намного больше:
Е = –0,126 – (–0,254) = 0,118 В
Схема: (А+) Sn(к) | Sn2+ (0,0001М) || Pb2+(1М) | Pb(к) (К–)
Вопрос: Рассчитать ЭДС гальванического элемента, составить уравнение электродных процессов и окислительно-восстановительной реакции и схему элемента при следующих условиях
[Zn2 +] = 1 моль / л
[Cu2 +] = 0,01 моль / л
Категория: школьный раздел
Ответы:
Э.д.с. гальванического элемента можно рассчитать как разность потенциалов: э.д.с. Е = Eк – Еа

Zn2+ +2ē ⇆ Zn , Е° = –0,76 В
Сu2+ +2ē ⇆ Cu , Е° = +0.34 В

При стандартной конц-и (1М) берем справочные данные: Е° (Zn2+|Zn) = –0,76 В

При конц-ях растворов С≠1М считаем электродные потенциалы по уравнению Нернста:
E(Сu2+|Сu) = E°(Сu2+|Сu) + 0,059 lg[Сu2+]/n = 
= 0,34 +0,059 lg[0,01]/2 = 0,281 В 

E(Сu2+|Сu) > Е°(Zn2+|Zn) поэтому при замыкании цепи Сu2+|Сu будет катодной полуячейкой, а Zn2+|Zn анодной.

Уравнения электродных процессов:
(К–) Сu2+ +2ē → Cu восстановление
(А+) Zn –2ē → Zn2+ окисление
ОВР: Сu2+ + Zn → Cu + Zn2+

Схема элемента:
(А+) Zn(к) | Zn2+ (1М) || Сu2+ (0,01М) | Сu(к) (К–)

Осталось посчитать э.д.с.:
э.д.с. Е = Eк – Еа= 0,281 – (–0,76 В) = 1,041 В
Вопрос: Потенциал водородного электрода в водном растворе гидроксида натрия при температуре 25 градусов равен –767мВ. Определите молярность и титр раствора гидроксида натрия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Е = –767 мВ = –0,767 В 
Е° (2Н+/Н2) =0, поэтому в общем случае потенциал водородного электрода по уравнению Нернста при 25°C равен:
Е =0,059 ∙ lg [Н+]
Учитывая, что –lg [Н+] = рН, получим формулу для определения рН по потенциалу водородного электрода: Е = –0,059 рН, отсюда:
рН = –Е / 0,059 = –0,767/0,059 = 13
Отсюда, рОН = 14-13=1, [ОН-] = 10^-1M = 0,1М
Т.е. См(КОН)=0,1М
Титр определяем по формуле:
Т = Сн ∙ Мэ(КОН) / 1000
См = Сн ∙ fэ 
Щелочь однокислотная, поэтому fэ = 1, 
а Мэ(КОН)=М(КОН), отсюда:
T(КOH)=0,1моль ∙ 56 г/моль / 1000 мл = 0,0056 г/мл
Вопрос: Какое из представленных веществ - Hg, Pb, Cu, Zn, будет анодом по отношению к хлорсеребряному электроду сравнения ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Любой более активный металл М, для которого Е полуячейки М+/М меньше Е хлорсеребряного электрода (=+0,22 В). Поэтому Pb (-0,13 В) и Zn (-0,76 В) будут в этом случае анодами.