nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Из раствора массой 130 г с массовой долей соли 5% выпарили 30 г воды. Вычислить массовую долю вещества в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1 )Найдена масса вещества в исходном растворе: mlB.Ba = 0,05*130 = 6,5 г 2) Найдена масса конечного раствора: m2р.ра= 130-30= 100 г 3) Найдена массовая доля вещества в конечном растворе: w2 = 6,5/100 = 0,065 или 6,5%
Вопрос: Составьте уравнения реакций, соответствующие схеме превращений
ВаО -> ВаСЬ -> Ba(NO3)2 -> BaSO4.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) ВаО + 2НС1 = ВаСl2 + Н2О 2) ВаСl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl 3) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
Вопрос: Какая масса меди может быть вытеснена избытком магния из раствора хлорида меди(II) массой 26,8 г с массовой долей соли 10%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Составлено уравнение реакции: Mg+ CuCl2 = MgCl2 + Сu 2) Рассчитана масса и количество вещества хлорида меди(II), содержащегося в растворе: m (CuCl2) = m(p.pa) • w/100 = 268 • 0,1 = 26,8 г n (CuCl2) = m (CuCl2)/ M(CuCl2) = 26,8 : 134 = 0,2 моль 3) Определена масса вытесненной меди: по уравнению реакции n (CuCl2) = n (Сu) = 0,2 моль m(CO2) = n (Сu) • М(Сu) = 0,2 • 64 = 12,8 г
Вопрос: Составьте уравнения реакций, соответствующие схеме превращений FeO -> FeSO4 -> Fe(OH)2 -> Fe(OH)3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) FeO + H2SO4 = FeSO4 + Н2О
2) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4

3) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Вопрос: Какая масса серебра может быть получена в результате взаимодействия избытка железа с нитратом серебра массой 170 г и массовой долей соли 2%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Составлено уравнение реакции: Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag 2) Рассчитана масса и количество вещества нитрата серебра, содержащегося в растворе: m (AgNO3) = m(p.pa) • w/100 = 170 • 0,02* 3,4 г n (AgNO3) = m (AgNO3)/ M(AgNO3) = 3,4 : 170 = 0,02 моль 3) Определена масса вытесненной меди: по уравнению реакции 2n(AgNO3) = n(Ag) = 0,01 моль m(Ag) = n (Ag) • M(Ag) = 0,01 • 108 = 1,08 г
Вопрос: Тайное выведывание производственных секретов при использовании для этого электронных средств, услуг «перебежчиков» с предприятий конкурентов и т.д. определяется как «промышленный _»
(*ответ*) шпионаж
Такие группы персонала, как руководители, специалисты, рабочие и ученики, выделяются на основании _ разделения труда
(*ответ*) функционального
 технологического
 профессионального
 квалификационного
Такие статусы, как национальность, пол, возраст, определяются как _, или (_) статусы
(*ответ*) унаследованные
(*ответ*) приписанные
 достигнутые
 приобретенные
Такие формы трудового поведения, как обман, жульничество, деструктивные психологические формы реакции, саботаж, определяются как 
(*ответ*) девиантные
 приспособленческие
 манипулятивные
 неформальные
Такое устойчивое свойство личности, как подготовленность и предрасположенность к перемене деятельности, образует _ сторону профессиональной мобильности
(*ответ*) характерологическую
 субъективную
 структурную
 объективную
Такой путь приватизации государственных предприятий, как отказ от владения 
(*ответ*) реализуется через открытую продажу (тендер), выкуп объектов приватизации товариществами покупателей, созданными работниками этих объектов
(*ответ*) предполагает, что государственная собственность или права государства на управление предприятием передаются или продаются другим собственникам
 используется относительно тех видов деятельности, которые являются неотделимой функцией государства
 используется тогда, когда экономическая рентабельность не может быть обеспечена путем усовершенствования уровня управления
Теории и концепты экономической социологии этапа профессиональной зрелости:
(*ответ*) теория «моральной экономики»
(*ответ*) экологическое течение
(*ответ*) теория рационального социального действия
 теория социального обмена
 перспективы «хозяйства и общества»
 индустриальная социология
Теории этапа институционализации экономической социологии (представители)
 теория организаций < М.Мизручи, Б.Минц, М Шварц
 сетевой подход < Р.Бурт, У.Пауэлл
 социология культуры < П.Димаггио, В.Зелизер
 постмодернизм < С.Лэш, Дж.Урри
Теория «моральной экономики» 
(*ответ*) сформировалась на основе исследований традиционных хозяйств «третьего мира»
(*ответ*) использует результаты анализа истории становления буржуазных отношений в Западной Европе
(*ответ*) обращает внимание на ту роль, которую играли в прошлом и продолжают играть сегодня традиционные мотивы, связанные с понятиями справедливости, безвозмездной помощи, этики коллективного выживания
 базируется на принципах бихевиористской психологии
 особое внимание обращает на «элементарное социальное поведение», выступающее в виде обменных отношений
Теория действия 
(*ответ*) появилась в 60-70-е гг. ХХ в.
(*ответ*) рассматривает в качестве действительного объекта управления индивидуального исполнителя
 имеет своей методологической основой принципы функционализма
 получила свое практическое применение на заводах «Форда»
 получила свое практическое применение на заводах «Вольво»
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Составьте уравнения реакций, соответствующие схеме превращений СuО -> Сu -> Cu(NO3)2 -> Сu(ОН)2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
l)CuO + H2 = Cu + H2O 2) Си + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 4NO2 + 2Н2О 3) Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3
Вопрос: Какая масса железа может быть вытеснена избытком алюминия из раствора хлорида железа(III) массой 162 г с массовой долей соли 5%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Составлено уравнение реакции: Al + FeCl3 = А1С13 + Fe
2) Рассчитана масса и количество вещества хлорида меди(И), содержащегося в растворе:
m(FeCl3) = m(p.pa) • w/100 = 162 • 0,05 = 8,1 г
n (FeCl3) = m(FeCl3)/ M(FeCl3) = 8,1 : 162 = 0,05 моль
3) Определена масса вытесненной меди:
по уравнению реакции n(РеС1з) = n(Fe) = 0,05 моль

m(Fe) = n (Fe) • M(Fe) = 0,05 • 56 = 2,8 г
Вопрос: Составьте уравнения реакций, соответствующие схеме превращений Al -> Al2(SO4)3 ->Аl(ОН)3 -> Аl2О3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Какая масса меди может быть вытеснена избытком цинка из раствора нитрата меди(II) массой 376 г с массовой долей соли 2%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Составлено уравнение реакции: Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Сu 2) Рассчитана масса и количество вещества хлорида меди(II), содержащегося в растворе: m (Cu(NO3)2) = m(р.ра) • w/100 - 376 • 0,02 = 7,52 г n (Cu(NO3)2) = m (Cu(NO3)2)/ M(Cu(NO3)2) = 7,52 : 188 = 0,04 моль 3) Определена масса вытесненной меди: по уравнению реакции n (Cu(NO3)2) = n (Сu) = 0,04 моль m(Cu) = n (Сu) • М(Сu) = 0,04 • 64 = 2,56 г
Вопрос: Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н.у.) затраченного на реакцию газа.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Составлено уравнение реакции: 2NaOH + СО2 = Na2CO3 + Н:О
2) Рассчитана масса и количество вещества гидроксида натрия, содержащегося в растворе:
m (NaOH) = m(p.pa) • w/100 = 40 • 0,06 = 2,4 г
n (NaOH) = m (NaOH)/ M (NaOH) =2,4 : 40 = 0,06 моль
3) Определен объем газообразного вещества, вступившего в реакцию:
по уравнению реакции n (СО2) = l/2n (NaOH) = 0,03 моль V (СО2) = п (СО2) • Vm = 0,03 • 22,4 = 0,67 л
Вопрос: Составьте уравнения реакции, соответствующие схеме превращений C2H5NH2-> CO2 ->  Na2CO3 -> CaCO3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) 2C2H5NH2 + 7,5О2 = 4СО2 + 7Н2О + N2
2) СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + Н2О
3) Na2CO3 + СаС12 = СаСО3 + 2NaCl
Вопрос: Через 925 г известковой воды (раствора гидроксида кальция) с массовой долей растворенного вещества 1 % пропустили углекислый газ до образования осадка карбоната кальция. Вычислите объем (н.у.) затраченного на реакцию газа.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Составлено уравнение реакции: Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3   + Н2О 2) Рассчитана масса и количество вещества гидроксида кальция, содержащегося в растворе: m (Са(ОН)2) = mpa) • w/100 = 925 • 0,01 = 9,25 г n (Са(ОН)2) = m (Са(ОН)2)/ М (Са(ОН)2) = 9,25 : 74 = 0,125 моль 3) Определен объем газообразного вещества, вступившего в реакцию: по уравнению реакции п (СО2) = n (Са(ОН)2) = 0,125 моль V (СО2) = n (СО2) • Vm = 0,125 • 22,4 = 2,8 л
Вопрос: Составьте уравнения реакции, соответствующие схеме превращений СН3СООН -> Н2 -> СН4 -> CH3NO2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) 2СН3СООН + Zn = (CH3COO)2Zn + Н2 2) 2Н2 + С = СН4 3) СН4 + HNO3 = CH3-NO2 + Н2О
Вопрос: Через 32 г раствора с массовой долей сульфата меди(II) 5% пропустили избыток газообразного сероводорода до полного выпадения черного осадка. Вычислите объем (н.у.) затраченного на реакцию газа.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Составлено уравнение реакции: CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4
2) Рассчитана масса и количество вещества сульфата меди(II), содержащегося в растворе:
m (CuSO4) = m(p-pa) • w/100 = 32 • 0,05 = 1,6 г
n (CuSO4) = m (CuSO4)/ M (CuSO4) =1,6 : 160 = 0,01 моль
3) Определен объем газообразного вещества, вступившего в реакцию:
по уравнению реакции n (H2S) = n (CuSO4) = 0,01 моль
V (H2S) = n (H2S) • Vm =0,01* 22,4 =0, 224 л
Вопрос: Составьте уравнения реакции, соответствующие схеме превращений Zn(OH)2 -> ZnBr2 -> Br2 -> C2H5Br.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Zn(OH)2+ 2HBr = ZnBr2 + 2Н2О 2) ZnBr2 + С12 = Br2 + ZnCl2 3) Вr2 + С2Н6 = С2Н5Вr2 + НВr
Вопрос: Через 80 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 10% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н.у.) затраченного на реакцию газа.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Составлено уравнение реакции: 2NaOH + СО2 = Na2CO3 + Н2О 2) Рассчитана масса и количество вещества гидроксида натрия, содержащегося в растворе: m (NaOH) = m(p.pa) • w/100 = 80 • 0,1 = 8 г n (NaOH) - m (NaOH)/ M (NaOH) = 8 : 40 = 0,2 моль 3) Определен объем газообразного вещества, вступившего в реакцию: по уравнению реакции п (СО2) = 1/2 n (NaOH) = 0,1 моль V (СО2) = п (СО2) • Vm = 0,1 • 22,4 = 2,24 л
Вопрос: Составьте уравнения реакции, соответствующие схеме превращений Сu -> NO2 -> HNO3 -> C6H5NO2
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Сu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 4NO2+ 2H2O 2) 4NO2 + О2 + 2Н2О = 4HNO3 3) HNO3 + С6Н6 = C6H5NO2 + 2Н2О
Вопрос: Составьте уравнения реакций, соответствующие схеме превращений NaBr -> Вr2 -> СН3Вr -> СН3ОН.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
2) СН4 + Вr2 -> СН3Вr + НВr
3) СН3Вr + КОН -> СН3ОН + КВr
Вопрос: Какая масса гидроксида магния необходима для реакции с азотной кислотой, если в результате образовалась соль количеством 0,2 моль?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Составлено уравнение реакции: Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2Н2О 2) Найдено количество вещества гидроксида магния: n(Mg(OH)2) = n(Mg(NO3)2) = 0,2 моль 3) Найдена масса гидроксида магния: m(Mg(OH)2) = 0,2 • 58 = 11,6 г
Вопрос: Составьте уравнения реакций, соответствующие схеме превращений H2SO4 -> Н2 -> СН4 -> СН3С1.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) H2SO4 + Mg = MgSO4 + Н2 (возможен другой металл) 2)C + H2- > CH4(t°, P, кат.) 3) СН4 + С12->  СН3Сl + НС1 (свет)
Вопрос: Какая масса соляной кислоты необходима для получения 33,6 л (н.у.) водорода при взаимодействии с алюминием?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Составлено уравнение реакции: 2А1 + 6НС1 = 2А1С13 + ЗН2 2) Найдено количество вещества хлороводорода: n(НС1) = 2п(Н2) = 2 • 1,5 = 3 моль 3) Найдена масса соляной кислоты: m(НС1) = 3 • 36,5 = 109,5 г
Вопрос: Составьте уравнения реакций, соответствующие схеме превращений С12 -> НС1 -> С2Н5С1 -> С2Н5ОН.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1)С12+Н2->2НС1 2) С2Н4 + НС1 -> С2Н5С1 3) С2Н5С1 + КОН -» СН3ОН + КС1 (водный раствор щелочи)
Вопрос: Какая масса гидроксида натрия необходима для реакции с серной кислотой, если в результате образовалась соль количеством 0,25 моль?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Составлено уравнение реакции: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2Н2О 2) Найдено количество вещества гидроксида магния: n(NaOH) = 2n(Na2SO4) = 2 • 0,25 = 0,5 моль 3) Найдена масса гидроксида натрия: m(NaOH) = 0,5 • 40 = 20 г
Вопрос: Составьте уравнения реакций, соответствующие схеме превращений СН4 -> СО2 -> СаСОз -> CaSO4.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1)СН4+2О2-> СО2 + 2Н2О 2) СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О 3) СаСОз + H2SO4 = CaSO4 + СО2 + Н2О
Вопрос: Какая масса соляной кислоты необходима для получения 5,6 л (н.у.) углекислого газа при взаимодействии с карбонатом натрия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Составлено уравнение реакции: Na2CO3 + 2НС1 = 2NaCl + 2Н2О + СО2 2) Найдено количество вещества хлороводорода: n(НС1) = 2п(СО2) = 2 • 0,25 = 0,5 моль 3) Найдена масса соляной кислоты: m(НС1) = 0,5 • 36,5 = 18,25 г
Вопрос: Определите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором равна 82,8 %, а масса 1 л (н.у.) этого газа составляет 2,59 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1)   Определяем молярную массу углеводорода: М (у/в) = 2,59*22,4 = 58

2)   Определяем число атомов углерода: n(С) = 0,828*58/12 = 4
3)  Определяем число атомов водорода и составляем формулу углеводорода: n(Н) = 0,172*58/1 = 10

Формула С4Н10
Вопрос: Массовая доли углерода в углеводороде составляет 83,3 %. Относительная плотность паров углеводорода но кислороду равно 2,25. Определите молекулярную формулу углеводорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Определяем молярную массу углеводорода: М (у/в) = 2,25 • 32 = 72 2) Определяем число атомов углерода: n(С) = 0,833 * 72/12 = 5 3) Определяем число атомов водорода и составляем формулу углеводорода: n(Н) = 0,167 - 72/1 =  12 Формула С5Н12
Вопрос: Определите формулу углеводорода, если массовая доля водорода в нем составляет 7,7 %, а масса 1 л этого соединения равна 1,16 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1)   Определяем молярную массу углеводорода: М(у/в)=1,16*22,4 = 26
2)   Определяем число атомов углерода: п(С) = 0,923*26/12 = 2
3) Определяем число атомов водорода и составляем формулу углеводорода: п(Н) = 0,077*26/1= 2

Формула С2Н2
Вопрос: Определите молекулярную формулу углеводорода циклического строения, который имеет относительную плотность по воздуху 1,931, а массовая доля углерода в этом веществе составляет 85,7 %.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1)   Определяем молярную массу углеводорода: М(у/в) = 1,931*29 = 56
2)   Определяем число атомов углерода: п (С) = 0,857*56/12 = 4
3)   Определяем число атомов водорода и составляем формулу углеводорода:
п(Н) = 0,143*56/1 = 8

Формула C4H8
Вопрос: Какой объем метана (н.у.) выделится при взаимодействии карбида алюминия массой 28,8 г с водой?
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Определите массу бензола образовавшегося из ацетилена объемом 6,72 л. (н.у.) (Выход продукта считать 100 %.)
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Какой объем (н.у.) этапа образуется при взаимодействии хлористого метила массой 10,1 г с натрием. (Выход продукта считать 100 %.)
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: какие процессы протекают в стратосфере?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вопрос: Какие химические процессы, протекающие в тропосфере, предшествуют окислению NO в NO2:
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вопрос: Определите массу метана, необходимую для получения 8,96 л (и,у.) ацетилена. (Выход продукта считать 100 %.)
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: При полном сжигании углеводорода образовалось 4,48 л (н.у) углекислого газа и 2,7 г воды. Относительная плотность паров данного углеводорода по водороду равна 27. Определите молекулярную формулу углеводорода и приведите пример одного изомера, соответствующего этому составу.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: При полном сжигании углеводорода образовалось 15,4 г углекислого газа и 4,48 л (н.у.) парой воды. Относительная плотность паров данною углеводорода по кислороду равна 2.875. Определите молекулярную формулу углеводорода, и приведите пример одного изомера, соответствующего этому составу.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Составляем общее уравнение горения углеводородов:
Вопрос: При полном сжигании углеводорода образовалось 0,672 л (и.у.) углекислого газа и 0.448 л (н.у.) паров воды. Масса 1 л этого газа составляет 1,785 г. Определите молекулярную формулу углеводорода, и приведите пример одного изомера, соответствующего этому составу.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: При полном сжигании углеводорода образовалось 8,96 л (н.у.) углекислого газа и 7,2 г волы. Относительная плотность паров данного угленодорода по воздуху равна 2,414. Определите молекулярную формулу углеводорода и приведите пример одного изомера, соответствующего этому составу.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Напишите уравнения реакции, е помощью которых можно осуществить следующие превращения, укажите условия их проведения:
этилен —> этанол -> этаналь —> уксусная кислота
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Какая масса пропанола потребовалась для получения 0,2 моль пропела в результате дегидратации?
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, укажите условия их проведения:
ацетилен —> этаналь —> этанол —> хлорэтан
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Какая масса этаналя была окислена аммиачным раствором оксида серебра, если в результате выделилось 0,3 моль серебра?
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, укажите условия их проведения:
этан —> хлорэтан —> этанол —> уксусный альдегид
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Какая масса метанола подверглась окислению оксидом меди (II). если в результате образовалась медь количеством вещества 0,4 моль?
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Напишите уравнения реакций, е помощью которых можно осуществить следующие превращения, укажите условия их проведения:
метан—>  ацетилен—> этаналь —> уксусная кислота
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Какая масса метаналя была восстановлена водородом, если в результате реакции образовалось 0,2 моль метанола?
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, укажите условия их проведения.
бензол —> нитробензол —> анилин—> углекислый газ
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при сгорании 0,2 моль метиламина в избытке кислорода?
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, укажите условия их проведения:
этилацетат -> уксусная кислота —> ацетат натрия -> этановая кислота
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Какой объем водорода (н.у.) потребуется для получения 0,1 моль анилина из нитробензола?
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, укажите условия их проведения:
ацетальдегид —> уксусная кислота —> хлоруксуская кислота —> глицин
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Какой объем аммиака (н.у,) потребуется для получения 0,4 моль анилина из хлорбензола?
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, укажите условии их проведения:
метан —> хлорметан —> метиламин —> азот
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Какой объем азота (н.у.) выделяется при сгорании 0,5 моль этиламина?
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: При сгорании 0,9 г некоторого предельного первичного амина выделилось 0,224 л (н.у.) азота. Определите молекулярную формулу этого амина.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г волы и 0,112 л (н.у,) азота. Установите молекулярную формулу этого амина.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: При полном сгорании 4,6 г газообразного органического вещества получено 8,8 г СО2 и 5,4 г Н2О. Относительная плотность паров вещества по воздуху равна 1,589. Определите молекулярную формулу вещества и дайте названия всем его изомерам
Категория: школьный раздел
Ответы:
в-во+ О2→ СО2+Н2О

в состав сгораемого вещества обязательно входят углерод и водород, но возможно наличие кислорода. Поэтому, необходимо сделать проверку на кислород:

ν(СО2)=m/M=8,8 г/44 г/моль=0,2 моль; ν(С)=0,2 моль;m(С)=2,4 г

ν(Н2О)=m/M=5,4 г/18 г/моль=0,3 моль;  ν(Н)=0,6моль; m(Н)=0,6 г

m(C)+m(H)=2,4 г + 0,6 г=3 г

а вещества сгорело 4,6 г, следовательно, имеется кислород.

m(О)=4,6 г-3 г=1,6 г

ν(О)=1,6 г/16 г/моль=0,1моль

СхНyОz      х:y:z= ν(C): ν(Н): ν(О)=0,2:0,6:0,1

Находим среди этих цифр самое маленькое и все делим на него, получая:         х:y:z= 2:6:1

С2Н6О-простейшая формула.

D(воздуху)=M(в-ва)/М(воздуха)

М (в-ва)= D(воздуху)×М(воздуха)=1,589×29 г/моль=46 г/моль

M(С2Н6О)=12×2+6+16=46 г/моль,

что соответствует действительности.

Ответ: С2Н6О. Это либо этиловый спирт, либо диметиловый эфир.
Вопрос: При сгорании углеводорода получено 0,2 моль СО2 и 0,2 моль Н2О. Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что 3,64 г этого вещества занимают объем 1,456 л (н.у.).
Категория: школьный раздел
Ответы:
СхНy + (х+0,25y)О2→ хСО2 +0,5yН2О
(здесь конкретно указано, что горит углеводород).
х,y- коэффициенты перед формулами веществ в правой части - это индексы при углероде и водороде в сгоревшем веществе.
ν(СО2):ν(Н2О)=х:0,5y (по уравнению), а на самом деле как 0,2:0,2 (по условию) 
ν(СО2): ν(Н2О)=х:0,5y =0,2:0,2 
0,2х=0,1y,  х=0,5y (1)
Раз имеется два неизвестных, то должна быть система уравнений. Второе уравнение даст молярная масса вещества:
m=М× ν
V=Vm× ν
Через объем найдем количество углеводорода, а затем его молярную массу:
ν= V/Vm=1,456 л/22,4 л/моль=0,065 моль
M=m/ν=3,64 г/0,065 моль=56 г/моль
составляем уравнение:
12х+y=56
Вместо (х) подставляем его значение из уравнения (1)
12×0,5y+y=56
7y=56, y=8, х=4
Ответ: С4Н8
Вопрос: В состав вещества входят С,Н,О,S. При сжигании его навески массой 0,222 г были получены 0,396 г СО2, 0,162 г Н2О, а сера переведена в сульфат бария массой 0,3495 г. Относительная плотность паров вещества по водороду равна 74. Определить истинную формулу вещества
Категория: школьный раздел
Ответы:
в-во+ О2→ СО2+Н2О +SО2 (любое вещество, содержащее серу, дает при сгорании диоксид серы), 
SО2→ ВаSО4 (через какие реакции осуществлен данный переход - неважно, из сульфата бария надо найти массу и количества серы).
ν(СО2)=m/M=0,396 г/44 г/моль=0,009 моль;ν(С)=0,009 моль; m(С)=0,108 г;
ν(Н2О)=m/M=0,162 г/18 г/моль=0,009 моль;ν(Н)=0,018 моль;  m(Н)=0,018 г;
ν(ВаSО4)=m/M=0,3495 г/233 г/моль=0,0015 моль; ν (S)=0,0015 моль; m(S)=0,048 г;
m(О)=0,222-0,108-0,018-0,048 г=0,048 г;
ν(О)=0,048 г/16 г/моль=0,003 моль;
СхНyОzSq      х:y:z:q= ν(C): ν(Н): ν(О): ν (S)=0,009:0,018:0,003:0,0015
Находим среди этих цифр самое маленькое и все делим на него, получая:         х:y:z:q= 6:12:2:1
С6Н12О2S-простейшая формула.
D(по водороду)=M(в-ва)/М(Н2)
М (в-ва)= D(по водороду)×М(Н2)=74×2 г/моль=148 г/моль
M(С6Н12О2S)=12×6+12+16×2+32=148 г/моль,
что соответствует действительности.
Ответ: С6Н12О2S.
Вопрос: При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 2,24 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите формулу сгоревшего вещества, рассчитайте его объем и массу
Категория: школьный раздел
Ответы:
В задаче сказано, что вещество не содержит кислород, следовательно, оно состоит только из углерода, водорода и хлора:
СхНyClz + О2→ СО2 +Н2О+ НCl
в этой задаче необходимо найти количество углерода, перешедшего в углекислый газ, количество водорода, перешедшего как в воду, так и в хлороводород, количество хлора из хлороводорода:
 х:y:z= ν (C): ν (Н): ν (Cl)
ν(СО2)=V/Vm=2,24 л/22,4 л/моль=0,1 моль; ν(С)=0,1 моль; 
ν (Н2О)=m/M=1,8 г/18 г/моль=0,1 моль; ν (Н)=0,2 моль;  
ν (НCl)=m/M=3,65 г/36,5 г/моль=0,1 моль; ν (Cl)=0,1 моль;
ν (Н)=0,1 моль
ν (Н)общее=0,1 моль+0,2 моль=0,3 моль
х:y:z= ν (C): ν (Н): ν (Cl)=0,1:0,3:0,1
Находим среди этих цифр самое маленькое и все делим на него, получая:         х:y:z= 1:3:1
СН3Сl-истинная формула.
СН3Сl+ 1,5О2→ СО2 +Н2О+ НCl
Для нахождения массы и объема сгоревшего вещества, необходимо составить количественные соотношения между хлорметаном и любым продуктом реакции:
ν (СН3Сl): ν (СО2)=1:1 (по уравнению), ν (CН3Сl)=0,1 моль
m(СН3Сl)=М× ν =50,5 г/моль×0,1 моль=5,05 г
V(СН3Сl)=Vm× ν =22,4 л/моль×0,1 моль=2,24 л
Ответ: СН3Сl, m(СН3Сl)=5,05 г, V(СН3Сl)=2,24 л.
Вопрос: Неизвестное органическое вещество массой 0,4 г сожгли и продукты сгорания пропустили через трубку с безводным сульфатом меди (II) и сосуд, содержащий избыток баритовой воды. Масса трубки увеличилась на 0,36 г, в сосуде образовался осадок массой 5,91 г. Установить формулу вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
в-во+ О2→ СО2+Н2О
В состав сгораемого вещества обязательно входят углерод и водород, но возможно наличие кислорода. Поэтому  необходимо сделать проверку на кислород.
Масса трубки с сульфатом меди (II) увеличилась за счет поглощенной воды (CuSО4 + nН2О→CuSО4×nН2О), откуда делаем вывод, что масса выделившейся воды равна 0,36 г.
С баритовой водой (Ва(ОН)2) взаимодействует СО2):
Ва(ОН)2+ СО2→ВаСО3↓+Н2О
ν(ВаСО3)=m/M=5,91 г/197 г/моль=0,03 моль;
ν(ВаСО3): ν(СО2)=1:1 (по уравнению), сл-но, ν(СО2)=0,03 моль;
ν(С)=0,03 моль, m(С)=0,36 г
ν(Н2О)=m/M=0,36 г/18 г/моль=0,02 моль; ν(Н)= 0,04 моль;
m(Н)=0,04 г
m(C)+m(H)=0,36+0,04=04 г
следовательно, кислорода нет.
СхНy      х:y= ν(C): ν(Н)=0,03:0,04 (можно умножить все на 100)
 х:y= 3:4
Ответ: С3Н4.
Вопрос: Смесь газов, образовавшихся при сжигании образца органического соединения Х массой 2,7 г, была пропущена последовательно через склянки с концентрированной серной кислотой и известковой водой. При этом масса первой склянки увеличилась на 3,78 г, во второй склянке образовалось 12 г осадка, а объем непоглощенного газа Y составил 733 мл (250С и нормальное давление). При одновременном добавлении к такому же образцу вещества Х избытка раствора нитрита натрия и соляной кислоты выделяется вдвое больший объем газа Y. Определите неизвестное вещество Х и приведите его структурную формулу.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Газ, который не поглощается известковой водой - это азот. Следовательно, в состав неизвестного вещества обязательно входят углерода, водород, азот и возможно, кислород.
в-во+ О2→ СО2+Н2О+ N2
Масса склянки с конц. Н2SО4 увеличивается за счет поглощения кислотой воды, m(Н2О)=3,78 г
С известковой водой взаимодействует углекислый газ:
СО2 + Са(ОН)2→СаСО3↓+Н2О
ν(СаСО3)=m/M=12 г/100 г/моль=0,12 моль; 
ν(СаСО3): ν(СО2)=1:1, ν(СО2)=0,12 моль;
Проверка на кислород:
ν(СО2)=0,12 моль; ν(С)=0,12 моль;m(С)=1,44 г
ν(Н2О)=m/M=3,78 г/18 г/моль=0,21 моль; ν(Н)=0,42 моль;
m(Н)=0,42 г.
Приведем объем  азота к н.у., учитывая, что Т=(273 +25)К=298 К
По «объединенному газовому закону»
V0=Р×V×Т0/Р0×Т
V0=(101,3×0,733×273)/(101,3×298)=0,672 л
ν(N2)=V/Vm=0,672 л/22,4 л/моль=0,03 моль, ν(N)=0,06 моль,
m(N)=0,84 г;
m(C)+m(H)+m(N)=1,44 г + 0,42 г+0,84=2,7 г
кислорода нет, так как вещества сгорело тоже 2,7 г.
СхНyNz      х:y:z= ν(C): ν(Н): ν(N)=0,12:0,42:0,06
Находим среди этих цифр самое маленькое и все делим на него, получая:         х:y:z= 2:7:1
С2Н7N-амин. Это может быть либо первичный амин С2Н5NН2, либо вторичный амин (СН3)2NН.
Установить его структуру поможет реакция с азотистой кислотой. Только первичные амины вступают в реакцию с НNО2 по уравнению: 
С2Н5NН2 + NаNО2 + НCl→С2Н5ОН + N2 +NаCl+Н2О
Ответ: Х- C2Н2NН2- этиламин, Y-N2.
Вопрос: Массовая доля углерода в органическом соединении равна 53,33%, азота-31,11%, водорода-15,56%. Найти молекулярную формулу соединения
Категория: школьный раздел
Ответы:
В условии задачи нет данных, по которым можно найти молярную массу вещества, следовательно ее необходимо взять за 100 г/моль.
В этом случае при нахождении (n) после запятой нужно взять три
значащих цифры:
n(С)=53,33/12=4,444
n(Н)=15,56/1=15,56
n(О)=31,11/14=2,222
х:y:z=4,444:15,56:2,222 (находим среди этих чисел самое маленькое, и все цифры делим на него, т.е.на 2,222)
х:y:z=2:7:1
Ответ: С2Н7N
Вопрос: Углеводород содержит 85,7% углерода. Определить молекулярную формулу вещества, если известно, что 1 л (н.у.) его имеет массу 1,875 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вещество- углеводород СхНy.
Массовая доля водорода равна:
100%-85,7%=14,3%
Зная объем вещества и его массу, можно найти молярную массу вещества:
V=Vm× ν    (1)
m=М× ν     (2)
Из первой формулы найдем количество вещества углеводорода, причем после запятой необходимо взять три значащих цифры:
ν =V/Vm=1 л/22,4 л/моль=0,0446 моль
Из формулы (2) найдем молярную массу вещества:
M=m/ν =1,875 г/0,0446 моль=42 г/моль.
Воспользуемся формулами массовой доли элемента, из которой можно найти число атомов элемента (n):
n(С)=(85,7%×42)/(12×100%)=3
n(Н)=(14,3%×42)/(1×100%)=6
Ответ: С3Н6.
Вопрос: Эквимолярная смесь газообразных алкана и алкена, содержащих одинаковое число атомов углерода в молекуле, способна обесцветить 80 г 20%-ного раствора брома в тетрахлориде углерода. При сжигании такого же количества исходной смеси образуется 13,44 л углекислого газа. Определить формулы углеводородов и их массы в исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составляем уравнения реакций:
СnН2n+2 +(1,5n+0,5)О2→nСО2 +(n+1) Н2О        (1)
CnH2n +1,5nО2→nСО2 +nН2О                             (2)
С бромной водой вступает в реакцию только алкен:
CnH2n +Br2→СnН2nBr2                                          (3)
Эквимолярная смесь-это смесь, содержащая одинаковое количество (моль) веществ алкана и алкена.
Найдем массу брома в растворе и его количество:
m(Br2)=w×m(р-ра)/100%=20%×80 г/100%=16 г
ν(Вr2)=m/M=16 г/160 г/моль=0,1 моль
Составляем соотношение между количеством вещества брома и алкеном:
ν(Вr2): ν(CnH2n)=1:1, ν(CnH2n)=0,1 моль
Находим количество выделившегося углекислого газа:
ν(СО2)(общ.) =V/Vm=13,44 л/22,4 л/моль=0,6 моль
Составляем соотношение между количеством алкена и выделившимся углекислым газом:
ν(СО2): ν(CnH2n)=n:1 по уравнению (2),
ν(СО2)1=0,1n (моль)
Так как смесь- эквимолярная, значит и количество алкана тоже равно 0,1 моль.
Составляем соотношение между количеством алкана и выделившимся углекислым газом:
ν(СО2): ν(CnH2n+2)=n:1 по уравнению (1),
ν(СО2)2=0,1n (моль)
ν(СО2)1+ ν(СО2)2=0,6
0,1n+0,1n=0,6,   n=3
Следовательно, алкан-это пропан, алкен-пропен.
M(С3Н8)= ν×M=0,1 моль×44 г/моль=4,4 г
m(С3Н6)= ν×M=0,1 моль×42 г/моль=4,2 г
Ответ: m(С3Н8)= 4,4 г; m(С3Н6)=4,2 г
Вопрос: Алкан массой 7,2 г прореагировал с 14,2 г хлора с образованием дихлорпроизводного. Определите формулу алкана.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составляем уравнение реакции:
СnН2n+2 + 2Сl2(свет)→ СnН2nСl2 + 2НCl
Находим количество вещества хлора, составляем соотношение между ним и алканам, находим количество вещества алкана и его молярную массу:
ν(Сl2)=m/M=14,2/71 г/моль=0,2 моль
ν(Cl2): ν(СnН2n+2)=2:1 по уравнению,
ν(СnН2n+2)=0,2/2=0,1 моль
М(СnН2n+2)=m/ν=7,2 г/0,1 моль=72 г/моль
Составляем уравнение:
12n+2n+2=72
n=5
Ответ: С5Н12.
Вопрос: Для полного сгорания одного объема газообразного алкана потребовался в восемь раз больший объем кислорода. Установите формулу алкана.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составляем уравнение реакции:
СnН2n+2 +(1,5n+0,5)О2→nСО2 +(n+1) Н2О        
Поскольку отношение объемов газов равно отношению их стехиометрических коэффициентов, имеем:
ν(О2): ν(CnH2n+2)= V(О2): V(CnH2n+2)ν(СО2)2
(1,5n+0,5):1=8:1
(1,5n+0,5)=8, n=5
Ответ: С5Н12.
Вопрос: Отношение молярных масс двух алканов составляет величину 1,9333. Отношение же молярных масс их монобромпроизводных равно 1,2569. Установите формулы исходных алканов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Представим формулы исходных алканов в общем виде:
СnН2n+2   и   СmН2m+2   (m>n),
тогда формулы их монобромпроизводных можно записать так:
СnН2n+1Вr   и   СmН2m+1Вr
Находим молярные массы алканов и монобромпроизводных:
M(СnН2n+2 )=12n+2n+2=(14n+2) г/моль,
M(СmН2m+2)=12m+2m+2=(14m+2) г/моль,
По условию (14m+2)/(14n+2)=1,9333
M(СnН2n+1Вr)=12n+2n+1+80=(14n+81) г/моль,   
M(СmН2m+1Вr)=12m+2m+1+80=(14m+81) г/моль,   
По условию задачи  (14m+81)/(14n+81)=1,2569
Решая систему уравнений с двумя неизвестными, находим значения n=2 и m=4, так как это алканы, то речь идет об этане и бутане.
Ответ: С2Н6 и С4Н10.
Вопрос: Алкан сожгли в избытке кислорода. Продукты реакции пропустили через избыток раствора гидроксида натрия массой 99,2 г.В результате масса раствора стала равной 100 г, а массовая доля образовавшегося карбоната натрия в растворе составила 1,06%. Определите формулу алкана.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составляем уравнения реакций:
СnН2n+2 +(1,5n+0,5)О2→nСО2 +(n+1)Н2О     (1)
СО2 + 2NаОН→Nа2СО3 + Н2О                       (2)
Найдем массу карбоната натрия в образовавшемся растворе, его количество:
m(Nа2СО3)=w×m(р-ра)/100%=1,06%×100г/100%=1,06 г
ν(Nа2СО3)=m/M=1,06 г/106 г/моль=0,01 моль
Составляем соотношение между количеством вещества соли и углекислым газом, находим массу углекислого газа:
ν(Nа2СО3): ν(CО2)=1:1, ν(СО2)=0,01 моль (ур-е 1);
m(CО2)=ν×М=0,01 моль×44 г/моль=0,44 г.
Находим массу воды, образовавшейся при горении алкана:
m(Н2О)=mк(р-ра)-mисх.(р-ра)-m(СО2);
m(Н2О)=100-99,2-0,44=0,36 г.
Найти молекулярную формулу алкана можно двумя способами.
I способ.
Находим количество вещества воды, количества атомов водорода и углерода в продуктах реакции:
ν(Н2О)=m/M=0,36 г/18г/моль=0,02 моль, ν(Н)=0,04  моль;
ν(С)=0,01 моль.
Определяем соотношение количеств углерода и водорода:
ν(С): ν(Н)=0,01:0,04 или как 1:4
Следовательно, формула алкана СН4.
II способ.
Составляем соотношение между количеством вещества воды и углекислым газом по уравнению (1):
ν(Н2О):ν(CО2)=(n+1):n=0,02:0,01
решая это уравнение относительно (n), находим его значение равное 1, что соответствует метану.
Ответ: СН4.
Вопрос: Отношение количества углерода к количеству водорода в составе смеси, состоящей из двух алканов, равно 2:5. Отношение числа атомов углерода в составе первого алкана к числу атомов углерода в составе второго алкана равно3:5. Отношение количества первого алкана к количеству второго алкана в смеси равно 1:1. Определите формулу первого алкана.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пусть СхН2х+2- формула первого алкана, СyН2y+2-формула второго алкана. Выбираем образец смеси количеством вещества, равным 2 моль. Согласно условию количества алканов равны, т.е.
ν(СхН2х+2)= 1 моль, ν(СyН2y+2)= 1 моль.
Тогда в составе первого алкана количество углерода равно х, количество водорода равно (2х+2); в составе второго алкана количество углерода- y, количество водорода (2y+2).
Найдем общее количество атомов углерода и водорода в смеси:
ν(С)(общ.)=х+y;   ν(Н)(общ.)=(2х+2)+(2y+2)=2х+2y+4.
В условии сказано, что отношение количества углерода к количеству водорода в составе смеси, состоящей из двух алканов, равно 2:5, т.е. (х+y)/(2х+2y+4)=2/5
По условию отношение числа атомов углерода в составе первого алкана к числу атомов углерода в составе второго алкана равно3:5, т.е. х/y=3/5.
Решая систему из двух уравнений:  
(х+y)/(2х+2y+4)=2/5     (1)
х/y=3/5                           (2)
находим х=3, y=5.
Ответ: формула первого алкана С3Н8.
Вопрос: На полное сгорание 0,2 моль алкена израсходовано 26,88 л кислорода (н.у.). Установите молекулярную и структурную формулу алкена.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составляем уравнение реакции:
CnH2n + 1,5n О2→ nСО2 +nН2О
Находим количество вещества кислорода, составляем соотношение между ним и количеством алкена:
ν (О2)=V/Vm=26,88 л/22,4 л/моль=1,2 моль
ν (О2):ν(СnН2n)=1,5n:1 (по уравнению), ν(СnН2n)= ν (О2)/1,5n/
Составляем уравнение:
1,2/1,5n=0,2
n=4
Ответ: С4Н8.
Вопрос: Смесь алкана и алкена объемом 6,72 л (н.у.) пропустили через избыток раствора бромной воды. В результате этого объем газа уменьшился в 1/3 часть, масса- на 5,6 г. Определите формулу алкена.
Категория: школьный раздел
Ответы:
С бромной водой реагирует только алкен:
СnН2n + Вr2(в)→ СnН2nВr2
Следовательно, его масса в смеси равна 5,6 г, а объем-1/3 объема исходной смеси:
V(СnН2n)=6,72 л/3=2,24 л
Рассчитываем количество вещества алкена:
ν (СnН2n)=V/Vm=2,24 л/22,4 л/моль=0,1 моль
Находим молярную массу алкена:
M(СnН2n)=m/ν=5,6 г/0,1 моль=56 г/моль
Составляем уравнение:
12n+2n=56
n=4
Ответ: С4Н8.
Вопрос: При пропускании алкена через избыток раствора перманганата калия масса выпавшего осадка оказалась в 2,07 раза больше массы исходного алкена. Установите строение алкена.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При окислении любого алкена  раствором перманганата калия (реакция Вагнера) коэффициенты в уравнении всегда будут одни и те же:
3CnH2n +2КMnО4 + 4Н2О→3CnH2n(ОН)2 +2MnО2 +2КОН
I способ решения.
Пусть  ν(CnH2n)=х (моль); тогда по уравнению реакции
ν(MnО2): ν(CnH2n)=2:3,    ν(MnО2)=2×х/3=0,6667х (моль)
Выразим массы алкена и оксида марганца (IV) по формуле:
m=M×ν;    m(CnH2n)=14nх (г);     m(MnО2)=87×0,6667х=58х (г);     
По условию задачи m(MnО2)=2,07× m(CnH2n)=2,07×14nх
Решаем уравнение:
58х=2,07×14nх, х=2
C2Н4-этилен.
II способ решения.
Для тех, кому трудно решать через (х), можно массу оксида марганца (IV) взять за какое-нибудь число, например, за 100 г.
ν(MnО2)=m/M=100 г/87г/моль=1,15 моль
Составляем количественное соотношение между алкеном и оксидом марганца (IV):
ν(MnО2): ν(CnH2n)=2:3,    ν(CnH2n)= ν(MnО2)×3/2=1,724 (моль)
Выразим массу алкена по формуле:
m=M×ν;  m(CnH2n)=1,724×14n=24n (г) 
По условию задачи m(MnО2)=2,07× m(CnH2n)
Решаем уравнение:
100=2,07×24n,     n=2
C2Н4-этилен.
Ответ: C2Н4-этилен.
Вопрос: 8. Обстоятельства, позволяющие выдвинуть версию о краже транспортного средства
 автомобиль был оборудован дорогой музыкальной системой, имел чехлы, тонированные стекла и т.п.
 транспортное средство угнано с неохраняемой стоянки
 транспортное средство угнано во время кратковременной стоянки
 (*ответ к тесту*) все ответы правильные
9. Меры, предпринимаемые для обеспечения розыска похищенного
 изъять образцы материалов взломанной преграды; изъять паспорта, этикетки, ярлыки на похищенные изделия; провести обыск немедленно после задержания подозреваемого
 допросить потерпевшего о количестве и стоимости похищенного имущества; изъять образцы материалов взломанной преграды; изъять паспорта, этикетки, ярлыки на похищенные изделия
 изъять паспорта, этикетки, ярлыки на похищенные изделия; сфотографировать оставшиеся в хранилище образцы украденных предметов; провести обыск немедленно после задержания подозреваемого
 (*ответ к тесту*) провести обыск немедленно после задержания подозреваемого; изъять паспорта, этикетки, ярлыки на 
похищенные изделия; проверить рынки сбыта
10. Современные способы совершения мошенничества
 (*ответ к тесту*) получение банковских кредитов по поддельным документам; создание лжефирм для привлечения средств 
населения с последующим их присвоением; использование чужих или поддельных пластиковых карточек для получения денег в банкоматах или приобретения товаров в торговых предприятиях
 создание лжефирм для привлечения средств населения с последующим их присвоением; использование денежных и вещевых кукол; поборы под видом представителей контролирующих или правоохранительных органов
 использование денежных и вещевых кукол; создание лжефирм для привлечения средств населения с последующим их присвоением; использование чужих или поддельных пластиковых карточек для получения денег в банкоматах или приобретения товаров в торговых предприятиях
 поборы под видом представителей контролирующих или правоохранительных органов; использование денежных и вещевых кукол; получение банковских кредитов по поддельным документам
Категория: юридические
Ответы:
Правильные вопросы выделены по тесту
тест уже прошел свою проверку
надеюсь на плюс 1 голос к ответу, если тест помог
Вопрос: Алкен сожгли в избытке кислорода. Объем продуктов реакции в 4 раза больше объема газообразного алкена. Все объемы измерены при 200С и нормальном давлении. Определите формулу алкена.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Записываем уравнение реакции:
CnH2n + 1,5n О2→ nСО2 +nН2О
Из уравнения реакции следует, что 
ν(СО2)=ν(Н2О)
В указанных условиях (t=2000С) вода находится в газообразном состоянии, поэтому ее объем равен объему оксида углерода:
V(СО2)=V(Н2О)
Согласно условию задачи суммарный объем оксида углерода (IV) и воды в 4 раза больше объема алкена:
(V(СО2)+V(Н2О))/V(CnH2n)=4/1 или (только для газов)
(ν(СО2)+ν(Н2О))/ ν(CnH2n)=4/1
Из уравнения реакции следует, что ν(СО2)=ν(Н2О)=n
Тогда (n+n)/1=4/1, откуда n=2.
Ответ: С2Н4
Вопрос: В результате взаимодействия 2,80 г смеси бутенов с раствором перманганата калия в кислой среде образовалось 0,74 г пропионовой кислоты и выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа. Какие углеродсодержащие соединения и в каком количестве были еще получены, если окисление прошло с количественным выходом? Каков качественный и количественный состав исходной смеси?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Находим количества веществ:
ν (С4Н8)=m/M=2,8 г/56 г/моль=0,05 моль;
ν (С2Н5СООН)=m/M=0,74 г/74 г/моль=0,01 моль;
ν (СО2)=V/Vm=0,896 л/22,4 л/моль=0,04 моль.
Бутен имеет три изомера, следовательно, можно написать три уравнения реакции окисления:
5СН3СН=СНСН3+8КMnО4+12Н2SО4→10СН3СООН+8MnSО4+
4К2SО4+12Н2О      (1)
СН2=СНСН2СН3+2КMnО4+3Н2SО4→СО2+СН3СН2СООН+2MnSО4+
К2SО4+4Н2О           (2)   
5СН2=С(СН3)СН3+8КMnО4+12Н2SО4→5СО2+5СН3СОСН3+8MnSО4 
+ 4К2SО4 +17Н2О     (3)
Из реакции (2):                                                                        
ν (бутена-1)=1:1, ν (бутена-1)(прореаг.)=0,01 моль;
ν (С2Н5СООН): ν (СО2)=1:1, ν (СО2)=0,01 моль;
Следовательно, ν(СО2)(остав.)=0,04-0,01=0,03 моль.
Из реакции (3):
ν(СО2)(остав.): ν (изобутена)=1:1, ν (изобутена)=0,03 моль,
Следовательно, ν(бутена) на реакцию (1) осталось:
0,05-0,03-0,01=0,01 моль,
ν(СО2)(остав.): ν(кетона)=1:1, ν(кетона)=0,03 моль.
Из реакции (1):
ν(бутена-2):ν(СН3СООН)=1:2,   ν(СН3СООН)=0,02 моль.
Ответ: ν(СН3СООН)=0,02 моль; ν(СН3СОСН3)=0,03 моль; состав смеси: бутен-1-0,01 моль; бутен-2-0,01 моль; изобутен-0,03 моль.
Вопрос: Углеводород массой 16,2 г обработали избытком аммиачного раствора оксида серебра. В результате реакции образовался осадок массой 48,3 г. Определить, какой углеводород вступил в реакцию.
Категория: школьный раздел
Ответы:
С аммиачным раствором оксида серебра из класса углеводородов может взаимодействовать  ацетилен или любой другой алкин, у которого тройная связь находится у крайнего атома углерода (реакции замещения).
Допустим, что искомый углеводород- ацетилен.
С2Н2 + Аg2О (NН3,t)→АgC≡CАg↓ +Н2О
Найдем количество осадка ацетиленида серебра (I), составим соотношение между ним и ацетиленом, найдем массу ацетилена:
ν (С2Аg2)=m/M=48,3 г /240 г/моль=0,20125 моль
ν (С2Аg2): ν (С2Н2)=1:1 (по уравнению);
ν (С2Н2)=0,20125 моль, m(С2Н2)= ν ×M=5,23 г,
 а по условию углеводорода было 16,2 г, следовательно, наше предположение неверно. Напишем уравнение реакции через общую формулу:
2СnH2n-2  + Аg2О (NН3,t)→2СnН2n-3Аg↓ +Н2О
Найдем количество осадка ацетиленида серебра (I), составим соотношение между ним и углеводородом, найдем молярную массу углеводорода:
ν(СnН2n-3Аg)=m/M=48,3/(14n+105)
ν(СnН2n-3Аg): ν(СnН2n-2)=2:2 (по уравнению);
ν(СnН2n-2)= 48,3/(14n+105)
M(СnН2n-2)=m/ν =16,2× (14n+105)/48,3=0,335(14n+105)=4,7n+35,2
Составляем уравнение:
12n+2n-2=4,7n+35,2
n=4
Ответ:бутин-1.
Вопрос: При сгорании 1 г легкокипящего углеводорода образуется 1,06 г воды, а при его гидратации в присутствии солей двухвалентной ртути  получается кислородсодержащее соединение. В результате окисления углеводорода дихроматом калия в растворе серной кислоты получается масляная кислота и углекислый газ. Плотность паров углеводорода по водороду 34. Что собой представляет исходный углеводород? Напишите его структурную формулу и уравнения всех упомянутых реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Выйти на углеводород можно двумя способами.
I способ.
Из условия задачи ясно, что это- алкин, общая формула которого СnН2n-2.
D(Н2)=M(СnН2n-2)/М(Н2)
M(СnН2n-2)= D(Н2)×М(Н2)=34×2 г/моль=68 г/моль
Составляем уравнение:
12n + 2n -2=68
14n=70
n=5,   С5Н8
II способ.
Неизвестный углеводород СхНy.
Найдем количество вещества воды, количество водорода, количество углерода:
ν(Н2О)=m/M=1,06 г/18 г/моль=0,0589 моль,
ν(Н)=2ν(Н2О)=0,118 моль,   m(Н)=0,118 г.
m(С)=1 г-0,118 г=0,882 г,   ν(С)=m/M=0,882 г/12 г/моль=0,0735 моль.
ν(С): ν(Н)=0,0735:0,118=5:8; простейшая формула С5Н8.
Истинную формулу углеводорода найдем по формулам:
D(Н2)=M(СхНy)/М(Н2)
M(СхНy)= D(Н2)×М(Н2)=34×2 г/моль=68 г/моль.
M(С5Н8)=68 г/моль. Следовательно, истинная формула совпадает с простейшей.
Углеводород может быть диеном, алкином, циклоалкеном, однако, условию задачи удовлетворяет только один из них- пентин-1.
СН3-СН2-СН2-С≡СН + НОН (Нg2+)→СН3-СН2-СН2-С(ОН)-СН3
                                                                     пентанон-2
3СН3СН2СН2С≡СН +4К2Cr2О7 +16Н2SО4→3СН3СН2СН2СООН +
                                                   3СО2 + 4Сr2(SО4)3 + 4К2SО4 +16Н2О
Ответ: пентин-1.
Вопрос: Рассчитайте, какой объем водорода потребуется для полного гидрирования 10,08 л (н.у.) смеси алкина и бутадиена-1,3. Известно, что такой же объем алкина, который находится в смеси, в результате присоединения 6,72 л хлороводорода (н.у.) образует 16,95 г дихлорпроизводного. Определите формулы исходного алкина и дихлорпроизводного, назовите вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составляем уравнения химических реакций:
СnН2n-2+ 2Н2→ СnН2n+2                               (1)
СН2=СН-СН=СН2 + 2Н2→С4Н10               (2)
СnН2n-2+ 2НСl→ СnН2nСl2                           (3)
Найдем количество хлороводорода, составим соотношение по уравнению (3) между ним и алкином, найдем количество алкина и его молярную массу:
ν(НСl)=V/Vm=6,72 л/22,4 л/моль=0,3 моль,
ν(НСl): ν(СnН2nСl2)=2:1 (по уравнению);
ν(СnН2nСl2)= 0,15 моль,
M(СnН2nСl2)=m/ν =16,95 г/0,15 моль=113 г/моль.
Составляем уравнение:
12n+2n+71=113,   n=3, молекулярная формулу алкина С3Н4.
Найдем общее количество смеси пропина и бутадиена:
ν(смеси)=V/Vm=10,08 л/22,4 л/моль=0,45 моль;
количество вещества пропина в смеси равно 0,15 моль, значит, количество вещества бутадиена равно 0,45-0,15=0,3 моль.
Составляем соотношение между количеством вещества пропина и водорода (ур-е 1), находим количество вещества водорода:
ν(Н2): ν(С3Н4)=2:1 (по уравнению);
ν(Н2)= 0,3 моль;
Составляем соотношение между количеством вещества бутадиена  и водорода (ур-е 2), находим количество вещества водорода:
ν(Н2): ν(С4Н6)=2:1 (по уравнению);
ν(Н2)= 0,6 моль.
Общее количество вещества водорода равно 0,6+0,3=0,9 моль,
V(Н2)=Vm×ν=0,9 моль×22,4 л/моль=20,16 л.
Ответ: С3Н4, 20,16 л.
Вопрос: Плотность паров алкадиена при давлении, равном 50,65 кПа и температуре 27С составляет 1,097 г/л. Определите формулу алкадиена.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Приведем объем 1л газа к нормальным условиям, учитывая, что Т=(273 +27)К=300 К
По «объединенному газовому закону»
V0=Р×V×Т0/Р0×Т
V0=(50,65×1×273)/(101,3×300)=0,455 л
Определяем молярную массу алкадиена. Для этого составляем пропорцию:
0,455 л (н.у.) имеют массу 1,097 г
22,4 л имеют массу             х (г)
Значит, молярная масса алкадиена равна 54 г/моль
Общая формула алкадиена СnН2n-2
Составляем уравнение:
12n +2n-2=54
n=4
Ответ: С4Н6.
Вопрос: Какой объем водорода потребуется для каталитического гидрирования одной двойной связи диенового углеводорода массой 5,4 г, если на бромирование такого же углеводорода до тетрабромида пошло 32 г брома? Каков состав углеводорода? Напишите все его изомеры.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим уравнения реакций:
СnН2n-2 +Н2 (t,Ni)→ СnН2n                  (1)
СnН2n-2 +2Вr2→ СnН2n-2Вr4        (2)
Найдем количество вещества брома, по уравнению (2) найдем количество и молярную массу диена:
ν(Вr2)=m/M=32 г/160 г/моль=0,2 моль,
ν(Вr2): ν(СnН2n-2)=2:1, ν(СnН2n-2)=0,1 моль,
M(СnН2n-2)=m/ν=5,4 г/0,1 моль=54 г/моль.
Составляем уравнение:
12n+2n-2=54,   n=4, что соответствует бутадиену.
По уравнению (1) находим количество вещества водорода и его объем:
ν(Н2): ν(СnН2n-2)=1:1, ν(Н2)=0,1 моль,   V(Н2)=Vm×ν=2,24 л.
Изомеры:
СН2=СН-СН=СН2     (бутадиен-1,3, дивинил)
СН2=С=СН-СН3        (бутадиен-1,2)
СН≡С-СН2-СН3              (бутин-1)
СН3-С≡С-СН3            (бутин-2)
Ответ: С4Н6.