nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Официально о ликвидации безработицы в СССР было объявлено в 
(*ответ*) 1930 г. 
 1918 г. 
 1917 г. 
 1922 г. 
После экономического кризиса 1998 г. наблюдается 
(*ответ*) рост экономической активности населения 
 уменьшается среди мужчин, но увеличивается среди женщин 
 экономическая активность населения не меняется 
 уменьшение экономической активности населения 
Принцип адресности в работе служб занятости реализуется в отношении 
(*ответ*) лиц предпенсионного возраста 
 военнослужащих 
 несовершеннолетних детей до 14 лет 
 пенсионеров 
Проблема нелегальной трудовой миграции (иммиграции) наиболее актуальна для 
(*ответ*) приграничных регионов Сибири и Дальнего Востока 
 приграничных регионов Северо-запада 
 приграничных регионов Севера 
 регионов Поволжья 
Проблемы предложения на рынке труда эффективнее всего изучать с помощью 
(*ответ*) выборочных обследований рабочей силы (например, ОНПЗ) 
 социологического опроса 
 глубинного интервью 
 материалов переписей населения 
Программы временного трудоустройства, реализуемые в территориальных службах занятости, рассчитаны на 
(*ответ*) несовершеннолетних граждан в возрасте от 14 до 18 лет 
 несовершеннолетних в возрасте до 14 лет 
 пенсионеров 
 военнослужащих 
Промежуток времени, в течение которого лицо, будучи незанятым, ищет работу, используя при этом любые способы, - это 
(*ответ*) продолжительность безработицы 
 длительность экономической активности 
 продолжительность незавершенной безработицы 
 продолжительность завершенной безработицы 
Психологическую поддержку безработным оказывает 
(*ответ*) территориальный центр занятости 
 биржа труда по месту жительства 
 Федеральная служба по труду и занятости РФ 
 региональный орган Федеральной службы по труду и занятости населения РФ 
Различие в терминах «экономически активное население» и «трудовые ресурсы» заключается в том, что 
(*ответ*) «экономически активное население» подразумевает более широкие возрастные рамки, а также учитывает безработных и нетрудоспособных, предлагающих свои услуги на рынке труда 
 термин «трудовые ресурсы», в отличие от «экономически активного населения», не учитывает граждан нетрудоспособного возраста, занятых в народном хозяйстве 
 термин «трудовые ресурсы», в отличие от «экономически активного населения», не учитывает численность безработных лиц, ищущих работу 
 термин «трудовые ресурсы», в отличие от «экономически активного населения», исключает инвалидов I группы из трудоспособного населения 
С 2006 г. в России прогнозируют сокращение численности трудоспособного населения в связи с 
(*ответ*) резким уменьшением рождаемости в конце 1980-х гг., т.е. уменьшением численности молодежи, входящей на рынок труда в начале 2000-х гг. 
 миграционными потоками 
 снижением рождаемости в 1990-е и 2000-е гг. 
 повышением смертности в 1990-е гг. 
Самая распространенная форма нестандартной занятости в России - 
(*ответ*) занятость в ЛПХ 
 малозанятость 
 вторичная занятость 
 самозанятость
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Вычислите э.д.с. гальванического элемента, образованного магнием и цинком, погруженными в растворы их солей концентраций 1,8⋅10–5 моль/дм3 и 2,5⋅10–2 моль/дм3 соответственно, и сравните с э.д.с. гальванического элемента, состоящего из магниевой и цинковых пластин, опущенных в растворы солей с концентрацией [Mg2+] = [Zn2+] = 1 моль/дм3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Э.д.с. гальванического элемента можно рассчитать как разность потенциалов: э.д.с. Е = Eк – Еа

Mg2+ +2ē ⇆ Mg , Е° = –2,37 В
Zn2+ +2ē ⇆ Zn , Е° = –0,76 В
В данном гальваническом элементе катод - Zn , а анод - Mg, т.к. Е°(Zn2+|Zn) > Е° (Mg2+|Mg)

При стандартной конц-и (1М) берем справочные данные:
Е°а (Mg2+|Mg) = –2,37 В
Е°к (Zn2+|Zn) = –0,76 В
Е° =Е°к – Е°а = 1,61 В

При конц-ях растворов С≠1М считаем электродные потенциалы по уравнению Нернста:

E (Mg2+|Mg) = E°(Mg2+|Mg) + 0,059 lg[Mg2+]/n = –2,37 +0,059 lg(1,8⋅10–5)/2 = –2,51 В 

E (Zn2+|Zn) = E°(Zn2+|Zn) +0,059 lg[Zn 2+]/n = –0,76 В + 0,059 lg(2,5⋅10–2)/2 = –0,81 В 

По-прежнему Е(Zn2+|Zn) > Е (Mg2+|Mg), т.е. катод - Zn , а анод - Mg.

Осталось посчитать э.д.с.:
Е = –0,81– (–2,51 В) = 1,70 В
Вопрос: Рассчитать границы скачка потенциала в растворе на кривой титрования и подобрать соответствующие редокс-индикаторы для титрования : 0,02 М раствора FeSO4 0,02 M раствором K2Cr2O7 pH=0 ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сr2O7(2-) + Fe(2+) + H(+) = 2Cr(3+) + Fe(3+) + H2O
В любой момент титрования раствор всегда содержит две окислительно-восстановительные пары: Fe(3+) | Fe(2+) и Сr2O7(2-) | Cr(3+). 
Концентрации реагирующих веществ устанавливаются так, что при равновесии потенциалы двух систем равны в любой точке кривой титрования. Следовательно, для вычисления потенциала подходят два уравнения:
Fe(3+) - 1ē → Fe(2+) => n=1
Е=0,77 + 0,059 lg { [Fe(3+)] / [Fe(2+)] } 

Сr2O7(2-) + 14H+ + 6ē → 2Cr(3+) + 7H2O => n=6
Е=1,33 + 0,059/6 lg { [Сr2O7(2-)] ∙ [H+]^14 / [Cr(3+)]² }

Границы скачка потенциала - точки на кривой титрования, которые соответствуют 0,1 мл недостатка и 0,1 мл избытка K2Cr2O7 (0,1% эквивалентного объема), так как они определяют скачок потенциала вблизи точки эквивалентности. 

Вычислим первую из них (начало скачка). Поскольку в этот момент прилито 99,9 мл раствора K2Cr2O7, то в растворе осталось неоттитрованным Fe2+ в объеме 0,1 мл. Следовательно, для этого момента:
[Fe(3+)] = (99,9 ∙ 0,02/199,9 - [Сr2O7(2-)] ≈ 1,998 / 199,9
[Fe(2+)] = (100 ∙ 0,02 - 99,9 ∙ 0,02/199,9 + [Сr2O7(2-)] ≈ 0,002 / 199,9
E Fe(3+) / Fe(2+) = 0,77 + 0,059 lg (1,998 ∙ 199,9) / (0,002 ∙ 199,9) = 0,95B

Вычислим вторую из них (конец скачка). Поскольку в этот момент прилито 100,1 мл раствора K2Cr2O7, то в растворе, кроме эквивалентных количеств ионов Fe(3+) и Cr(3+) есть избыток Сr2O7(2-) в объеме 0,1 мл. Концентрация Fe(2+) очень мала, поэтому:
[Fe(3+)] = 100,1 ∙ 0,02 / 200,1 - Fe(2+) ≈ 2,002 / 200,1
[Cr(3+)] = 100,1 ∙ 0,02 / 200,1 - Fe(2+) ≈ 2,002 / 200,1
[Сr2O7(2-)] = (100,1 ∙ 0,02 - 100 ∙ 0,02/200,1) /200,1 + Fe(2+) ≈ 0,002 / 200,1
и потенциал системы в этот момент титрования равен:
E Сr2O7(2-) / Cr(3+) = 1,33 + 0,059/6 lg (0,002 ∙ 200,1) / (2,002 ∙ 200,1) = 1,33 + 0,059/6 ∙ lg 10^-3 = 1,30B
Скачок потенциала составляет 1,30 – 0,95 = 0,45 В.
Вопрос: Рассчитайте ЭДС, определите анод и катод и напишите уравнение реакций, протекающей в гальваническом элементе: Ni | NiCl2; C(NiCl2)=0,01 моль/л || MnCl2; C(MnCl2)=0,01 моль/л. | Mn.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Из уравнения Нернста: 
Е Ni 2+/ Ni =Е°+ 0,059 /2 ∙ lg [Ni 2+] = –0,25 + 0,059 /2 ∙ lg 0,01 = –0,309 В
Е Mn 2+/ Mn =Е°+ 0,059 /2 ∙ lg [Mn2+] = –1,19 + 0,059 /2 ∙ lg 0,01 = –1,249 В

Е Mn 2+/ Mn < Е Ni 2+/ Ni => Mn - анод, Ni - катод
на аноде - окисление: Mn – 2ē → Mn 2+
на катоде - восстановление: Ni 2+ + 2ē → Ni

ЭДС = Е восст. - Е окисл. (или Е катод - Е анод) = –0,309 – (–1,249) = 0,94 В
Вопрос: Рассчитать ЭДС и Кр реакции восстановления пероксида водорода йодид ионами при комнатной температуре. Указать направление протекания реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Н202 + 2I– + 2Н+ → I2 + 2Н20
Восст. эл. потенциалы:
I2 + 2ē ⇆ 2I– , Еº= +0,54 В 
Н202 + 2Н+ + 2ē ⇆ 2Н20, Еº= +1,77 В 
Для данной реакции:
окисление: 2I– –2ē → I2 
восст-е: Н202 + 2Н+ + 2ē → 2Н20

Расчет ЭДС (ΔЕ°):
ΔЕ°= Еºвосст. – Еºок. = +1,77 В – 0,54 В = +1,23 В
ΔЕ°>0, след., прямая реакция протекает самопроизвольно.

Расчет Кр:
lgKр = z ∙ ΔЕ°/0,059 , z - число электронов, участвующих в процессе (здесь: 2)
lgKр= 2 ∙ 1,23 / 0,059 = 41,7
Kр = 10^41,7 = 5 ∙ 10^41
Высокое значение константы говорит о том, что равновесие реакции практически на 100% сдвинуто в сторону продуктов реакции.

Кр можно посчитать и из ΔGº [на будущее :)]
ΔG° = – RT∙ ln K, где R - универс. газ. постоянная (8,314)
ΔG°= – zFE° , z - число электронов, участвующих в процессе (здесь: 2)
ΔG° = –2 ∙ 96,485 ∙ 1,23 = – 237,4 кДж <0
ln K = –ΔG° / RT = 237,4 / (8,314 ∙ 298) = 95,8
К=е^95,8 = 4 ∙ 10^41
Вопрос: Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и хромового электрода, погруженного в раствор, содержащего ионы Cr^3+. При какой концентрации ионов Cr^3+ э.д.с. этого элемента будет равна нулю?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ЭДС равна нулю при условии, что Е (Cr3+/Cr) = Е (Zn2+/Zn).
Уравнения Нернста:
Е (Zn2+/Zn) = Еº (Zn2+/Zn) + 0,059 lg[Zn2+] / n = – 0,76 + 0,059 lg1/2 = – 0,76 B
Е (Cr3+/Cr) = Еº (Cr3+/Cr) + 0,059 lg[Cr3+] /n = – 0,74 + 0,059 lg[Cr3+]/3 = – 0,74 + 0,0196 lg[Cr3+]

– 0,76 = – 0,74 + 0,0196 lg[Cr3+]
lg[Cr3+]= – 1,02
[Cr3+] = 10^– 1,02 = 0,0955 моль/л
Вопрос: Э.Д.С. гальванического элемента, составленного из двух водородных электродов, равна 272 мВ. Чему равен pH раствора , в которой погружен анод, если катод погружен в раствор с pH=3?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ЭДС = 0,272 В
φ = –0,059 рН
Потенциал водородного электрода 1 φ1 = –0,059 рН = –0,059 ∙ 3 = –0,177 B
Тогда для второго: φ1 = – 0,177 – 0,272= –0,449 В
рН = 0,449 / 0,059 = 7,6
Вопрос: ЭДС гальванического элемента, составленного из водородного и насыщенного каломельного электродов, равна = 0,760 B. Вычислить водородный показатель р-ра
Категория: школьный раздел
Ответы:
φºкэ насыщ.= +0,247 В (так в моем старом справочнике, проверьте)
Уравние Нернста для водородного электрода: φ(Н+/Н2) = –0,059·рН, рН= – φ(Н+/Н2)/0,059
ЭДС = φ катода – φ анода = φºкэ насыщ. – φ(Н+/Н2) 
– φ(Н+/Н2) = ЭДС – φºкэ насыщ.
рН = (ЭДС - φºкэ насыщ.) / 0,059 = (0,760 – 0,247)/0,059 = 8,69
Вопрос: При температуре 25°С потенциал медного электрода, погруженного в раствор Cu(NO3)2 с активностью ионов меди 0,0202 моль/л, равен 0,29 В. Вычислить нормальный электродный потенциал меди по отношению к нормальному водородному электроду.
Категория: школьный раздел
Ответы:
E=Eº +0,059lg(a)/2 
Eº=E - 0,059lg(a)/2 = 0,29 - 0,059/2∙lg0,0202 = +0,34 B
Вопрос: Составить схему гальванического элемента из двух электродов:
1) серебряный стандартный; 2) водородный в растворе с pH=3. Рассчитать величины ЭДС, ΔG.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнение Нернста для водородного электрода: φ(Н+/Н2) = –0,059·рН = – 0,177 В
Конц-я Н+ в р-ре с рН=3 равна: [H+]=10^(-pH)=10^-3 M
φº(Ag+/Ag) = +0,799 В
Анодом в данном случае является водородный электрод, поскольку его потенциал меньшe.
ЭДС = φ катода – φ анода = φº(Ag+/Ag) – φ(Н+/Н2) = 0,799 – (–0,177) = +0,976 В
Схема гальванического элемента: 
анод(+) Pt, H2 | H+ (10^-3 M) || Ag+ (1 M) | Ag катод(–)
ΔG = – zFE
2H+ + 2e- → H2
Ag+ + е- → Ag | 2
⇒ z = 2
ΔG = – zFE = –2∙96500∙0,976 = –188368 Дж = –188,4 кДж
Вопрос: Записать схему электродов, уравнение Нернста для электродных потенциалов, схему гальванического элемента, если на электродах протекают реакции:
NH3+3OH(-) → 1/2N2 + 3H2O + 3e
O2+2H(+) + 2e → H2O2(p-p).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнения Нернста:
для катода:
E(O2/H2O2) = E°(O2/H2O2) + R ∙ T / ( z ∙ F ) ∙ ln ( pO2 ∙ a(H+)² / a(H2O2) ) 
где а - активность частиц в растворе, р - парциальное давление газа, z - кол-во е-, участв. в электродном процессе (для данной р-ции =2, для анодной =3, см. реакции)
для анода:
E(N2/NH3) = E°(N2/NH3) + R ∙ T / ( z ∙ F ) ∙ ln (√pN2 / (pNH3 ∙ a(OH-)³)
Здесь активность воды, как обычно, не указана, поскольку она постоянна.

Схема гальванического элемента: 
анод(+) Pt, N2, NH3 | OH- || Н+, H2O2 | O2, Pt катод(–)
Для нестанд. ячеек необх. указать парц. давления газов и конц-и р-ров для всех в-в, участв. в реакции.
Вопрос: С помощью I приближения теории Дебая-Гюккеля вычислить ЭДС элемента
Zn | Zn(NO3)2 || KCl, AgCl | Ag
при 25°С. Записать уравнение реакции, протекающей в элементе. 
Вычислить ΔG°298 этой реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
при стандартных концентрациях (1М) всех электролитов в ст. у (25°С):
на аноде: Zn – 2е- → Zn2+ , φ°= – 0,763 В
на катоде: AgCl + e- → Ag + Cl– |2 , φ°= + 0,237 В

реакция: Zn + 2AgCl → Ag↓ + Zn2+ + 2Cl– 
(КСl не участвует в ОВР реакции, являясь только электролитом в хлорсеребряном электроде сравнения.)

ЭДС Δφ° = φ° катода – φ° анода = 0,237 – (–0,763) = 1,00 В
ΔG° = – z ∙ F ∙ Δφ° = 2 ∙ 96500 ∙ 1 = 193000 Дж = 193 кДж
Вопрос: Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [ Рb2+ ] = [Мg2+ ] = 0,01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Еº(Рb2+/Рb)= -0,13 В
Еº(Мg2+/Мg)= -2,37 В
Из уравнения Нернста: 
Е(Рb2+/Рb) =Еº + 0,059 /2 ∙ lg [Рb2+] = - 0,189 В
Е(Мg2+/Мg) =Еº + 0,059 /2 ∙ lg [Мg2+] = - 2,429 В
ЭДС = - 0,189 + 2,429 = 2,24 В
Вопрос: Составить схему гальванического элемента, в основе работы которого лежит реакция: 
Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb. 
Написать уравнения электродных (катодных и анодных) процессов. Вычислить ЭДС этого элемента, если С Ni2+ = 0,01 моль/л, а С Pb2+ = 0,0001 моль/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ni + Pb2+ → Ni2+ + Pb
Ni - 2ē → Ni 2+ - "Отдал" электроны → Окисление → анодный процесс
Pb2+ + 2ē → Pb - "Взял" электроны → Восстановление → катодный процесс
(A) Ni | Ni2+ (0,01 моль/л) || Pb2+ (0,0001 моль/л) | Pb (K)
Ni2+ + 2ē ⇄ Ni , φº= –0,25 В
Pb2+ + 2ē ⇄ Pb , φº= –0,126 В
φ Ni2+/Ni =φºNi2+/Ni + 0,059 /n ∙ lg [Ni2+] = –0,25 + 0,059 /2 ∙ lg10^-2 = –0,309 В
φ Pb2+/Pb =φºPb2+/Pb + 0,059 /n ∙ lg [Pb2+] = –0,126 + 0,059 /2 ∙ lg10^-4 = –0,244 В
Е=φк – φа = φ Pb2+/Pb – φ Ni2+/Ni = –0,244 – (–0,309) = 0,065 В
Вопрос: Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых оловянная пластинка была бы катодом, а в другом анодом. Написать для каждого из этих элементов уравнения электродных (катодных и анодных) процессов и токообразующих реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
(А+) Sn – 2e- → Sn2+ окисление
(К–) Ag+ + e- → Ag восст-е | 2
________________________________
Sn + 2Ag+ → Sn2+ + 2Ag

(А+) Sn | Sn2+|| Ag+ | Ag (К–)

(К–) Sn2+ + 2e- → Sn восст-е
(А+) Zn – 2e- → Zn2+ окисление 
_____________________________
Sn2+ + Zn → Sn + Zn2+

(А+) Zn | Zn2+|| Sn2+ | Sn (К–)
Вопрос: Написать схему гальванического элемента, состоящего из насыщенного хлорсеребрянного электрода и водородного электрода, помещенного в 0.01 н раствор фтороводородной кислоты (Kдисс. HF=1∙10^-4), и рассчитать ЭДС этого элемента.
Категория: школьный раздел
Ответы:
HF ⇆ H+ + F–
Кд= [H+][F-]/[HF]
[H+] = [F–]
Кд= [H+]²/[HF]
[H+]= √(Кд · [HF]) = √(10^-6) = 10^-3 моль/л
φ(Н+/Н2) = 0,059 · lg[H+] = 0,059 · lg(10^-3) = –0,1770 В
φ(Cl-,Ag+/Ag)насыщ. расчитывается по формуле: 
φ(Cl-,Ag+/Ag)насыщ. = 0,2224 – 0,00065 (t – 25), при ст. усл. (t=25°C):
φ(Cl-,Ag+/Ag)насыщ. = 0,2224 В
Электрод с бо́льшим φ служит катодом:
ЭДС = φ катода – φ анода = φº(Cl-,Ag+/Ag))насыщ.– φ(Н+/Н2) = +0,2224 – (–0,1770) = 0,3794 В
Схема ГЭ (слева направо от анода к катоду):
анод( + ) Pt, H2 | H+ (10^-3 M) || КСl (насыщ.), AgCl | Аg ( - )катод
или:
анод( + ) Pt, H2 | HF (0,01 M) || КСl (насыщ.) , AgCl | Аg ( - )катод
Вопрос: а) Рассчитать равновесный потенциал платинового электрода, погружённого в раствор, содержащий соли: SnCl2 (0,005H) и SnCl4(0,015Н) , Е°Sn+4/Sn+2=0,15 B , t=25°C. 
б) Какой должна стать концентрация SnCl2 в растворе, чтобы потенциал электрода уменьшился на 0,009В?
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Окисленная форма- Sn+4, восстановленная форма- Sn+2:
Sn+4 +2ē ⇆ Sn+2
Z=2, т.к. в электродной реакции участвуют два электрона.
Для приближенного расчета можно принять, что активности ионов Sn+4 и Sn+2 равны их концентрациям: 
[Sn+4]=0,015н 
[Sn+2]=0,005н
Окисленная форма- Sn+4, восстановленная форма- Sn+2, тогда, согласно основному уравнению Нернста:
Е=Е° +2,3RT/ZF ∙ lg([Sn+4]/[Sn+2]) = 0,15 + 0,059/2 ∙ lg(0,015/0,005) = 0,136 B.

б) 
E′ = 0,15 + 0,059/2 ∙ lg([Sn+4]/[Sn+2]′) 
E′′ = E′– 0,009 = ,15 + 0,059/2 ∙ lg([Sn+4]/[Sn+2]′′) 
E′′ – E′ = – 0,009 = 0,059/2 ∙ lg([Sn+2]′/[Sn+2]′′)
lg([Sn+2]′/[Sn+2]′′) = – 0,009 ∙ 2 / 0,059 = – 0,305
[Sn+2]′/[Sn+2]′′ = 10^– 0,305=0,495
[Sn+2]′′ = [Sn+2]′/0,495=0,005н/0,495 = 0,010 н
Вопрос: Соотношение концентраций этаналя и этанола в растворе равно 0,2. Рассчитать как изменится значение равновесного окислительно-восстановительного потенциала платинового электрода, помещенного в этот раствор, если при окислении этанола в этаналь отношение их концентраций увеличилось до 0,8 (значение рН постоянное и равно 7, t=25°С).
Категория: школьный раздел
Ответы:
СН3СНО + 2Н+ + 2ē ⇆ СН3СН2ОН 
по ур. Нернста при рН = 7:
Еравн.=Е°+0,059/2∙ lg a(окисл. формы)/а (восст. формы) = Е°+0,059/2∙ lg a(окисл. формы)/а (восст. формы)
E= E°этаналь/этанол + 0,0295·lg[этаналь]/[этанол] = E°этаналь/этанол + 0,0295·lg0,2

При окислении этанола в этаналь отношение их концентраций увеличилось до 0,8, тогда:
E′ = E°этаналь/этанол + 0,0295·lg0,8
Т.к. условия не изменились, то и E°этаналь/этанол не изменился, поэтому изменение потенциала будет равно:
ΔЕ=E′ – E = 0,0295·lg0,2 – 0,0295·lg0,8 = – 0,01776 В, т.е. пот-л снизится на 0,01776 В.
Вопрос: Вычислить активность ионов Н+ в растворе, в котором потенциал водородного электрода равен 0,090 В.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Потенциал водородного электрода:
Е = – 0,059 lg а(Н+)
lg а(Н+) = – Е/0,059 = – 0,090/0,059 = – 1,525
а(Н+) = 10^–1,525 = 0,02985 моль/л
Вопрос: Вычислить при температуре 298К эквивалентную электрическую проводимость С6H5CH2COOH при бесконечном разведении λ∞, степень диссоциации α и константу диссоциации Kд, если известно удельное сопротивление ρ=2,61×10⁻³ Ом∙см, концентрация раствора С=0,01 г-экв/л и подвижность ионов при бесконечном разведении: аниона λ С6H5CH2COO⁻ =19 Ом⁻¹∙см²/моль, катиона λ Н+=350 Ом⁻¹∙см²/моль.
Категория: школьный раздел
Ответы:
По уравнению Кольрауша: λ∞ = λ⁻ + λ+ = 350 + 19 = 369,0 Ом⁻¹∙см²/моль (369,0 См∙см²/моль)
Удельная электропроводность: æ=1/ρ = 1/(2,61×10⁻³)=384,6 Ом⁻¹∙см⁻¹ (384,6 См∙см⁻¹)
λ = æ/С = 384,6 / 0,01
α = λ/λ∞ = 369,0 ∙ 0,01 / 384,6 = 9,594×10⁻³
Кд=С∙α²/(1-α)
Т.к. α«1, то можно принять Кд ≈ С∙α² ≈ 0,01 ∙ (9,594×10⁻³)² = 9,205×10⁻7 
Не уверена в размерности ответов, т.к. часть данных была записана без единиц измерения.
Вопрос: Раствор KCl имеет удельную электрическую проводимость 0,14088 См/м. Электрическое сопротивление кондуктометрической ячейки, наполненной этим раствором, равно 4,2156 Ом. Чему равна константа ячейки ? Чему равна удельная проводимость раствора НСl, имеющего сопротивление 1,0326 Ом в этой ячейке ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Удельная эл. проводимость KCl: æ(KCl)=0,14088 См/м
Эл. сопротивление ячейки: R=4,2156 Ом
Константа кондуктометрической ячейки β=1/(æR) = 1/(0,14088 ∙ 4,2156) = 1,6838
Удельная эл. проводимость раствора НСl: æ(НСl)=1/(βR) = 1/(1,684 ∙ 1,0326)=0,57514 См/м
Вопрос: Как изменится ОВ потенциал электрода, погруженного в раствор, содержащий ClO3– и Cl– -ионы при их одинаковой концентрации, если рН этого раствора уменьшить от 5 до 1?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ClO3– + 6Н+ + 6е- ⇆ Cl– + 3Н2О
Уравнение Нернста для данной системы:
φ(ClO3–/Cl–) = φº(ClO3–/Cl–) + 0,059/n ∙ lg([ClO3–][Н+]^6/[Cl–]) = 
= φº(ClO3–/Cl–) + 0,059/n ∙ lg([ClO3–]/[Cl–]) + 0,059 ∙ 6 lg[Н+]/n 
Т.к. –lg [Н+] = рН, n = 6 и [ClO3–]=[Cl–] , получаем:
φ(ClO3–/Cl–) = φº(ClO3–/Cl–) – 0,059 ∙ 6 ∙ рН/ 6 0,00983 = φº(ClO3–/Cl–) – 0,059рН
φº(ClO3–/Cl–) - величина постоянная для ст. у., поэтому ОВ потенциал зависит только от рН среды. 
Ур. Нернста для водородного пот-ла: φº(2H+/H2) = – 0,059 ∙ рН 
Δφº(2H+/H2) = – 0,059 ∙ ΔрН = – 0,059 ∙ (1–5) = +0,236 В – пот-л возрастет на 0,236 В.
Вопрос: Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС. 
Мn | МnС12 || NiCl2 | Ni,
СMn+2 = 10^-2 моль/л, СNi+2 = 10^-2 моль/л
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запись схемы ГЭ: анод А(+) |р-р, в кот. опущен анод || р-р, в кот. опущен катод | катод К(–)
На аноде - окисление (отдача е-), на катоде - восст-е (получение е-). Число е- = разнице зарядов справа и слева от стрелки)
Тогда: 
А(+) Мn – 2е- → Мn2+ 
К(–) Ni2+ +2е- → Ni
_______________________
Мn + Ni2+ → Мn2+ + Ni , или в молек. виде:
Мn + NiС12 → МnCl2 + Ni
ЭДС: Е = φк – φа = φNi2/Ni – φМn2+/Мn
Т.к. ст. пот-лы определены для 1М р-ров, а даны 0,01М р-ры, то необходимо посчитать пот-лы по ур. Нернста:
φ = φº + 0,059/n ∙ lgС, где φº - ст. пот-л (В), n - число е- в эл. р-ции (моль), С - конц-я (моль/л)
φNi2/Ni = – 0,257 + 0,059/2 ∙ lg(10^-2) = – 0,316 В
φМn2+/Мn = –1,185 + 0,059/2 ∙ lg(10^-2) = –1,244 В
Е = – 0,316 – (–1,244 В) = 0,928 В
(в принципе, т.к. для обоих эл. процессов n и С равны, то поправка 0,059/n ∙ lgС к величине пот-ла одинакова и сокращается при расчете ЭДС, т.е. и ею можно было вообще пренебречь в данном сл.)
Вопрос: Рассчитать стандартный потенциал редоксопары Cu2+/Cu+ в 0,1М растворе KI, учитывая выпадение осадка CuI.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В растворе KI проходит реакция с образованием осадка CuI:
Cu2+ + I– + е- → CuI↓ , φº=0,86 В | 2
2I– + 2е- → I2 , φº=0,536 В

2Cu2+ +4 I– + е- → 2CuI↓ + I2
Е= φºк – φºа = 0,86 – 0,536 = 0,324 В

Расчет φº Cu2+/Cu+ в 0,1М растворе KI:
Cu2+ + е- → Cu+ , φº=0,153 В
ПР(CuI) = 1,1∙10^-12 = [Cu+][I–]
Конц-я [Cu+] в момент выпадения осадка:
[Cu+] = ПР(CuI) / [I–] = 1,1∙10^-12 / 0,1 = 1,1∙10^-11 моль/л
По ур. Нернста в этот момент пот-л редокс-пары составляет:
φ Cu2+/Cu+ = φº Cu2+/Cu+ + 0,059/n ∙ lg([Cu2+]/[Cu+]) = 0,153 + 0,059∙ lg(1/1,1∙10^-11) = 0,7996 В
(В момент достижения равновесия в системе редокс-пары пот-л возрастает до ст. значения +0,86 В , кот. и записан в справ. таблицах).
Вопрос: Рассчитайте ОВ потенциал редокс-пары Cr2O72-/Cr3+ в растворе, полученном при смешивании 100 мл 0,1 М раствора К2Cr2O7, 50 мл 0,1 М раствора CrCl3 и 100 мл 0,25 М раствора H2SО4.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cr2O72– + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O , φº=1,333 В 
Уравнение Нернста для данной полуреакции имеет вид:
φ = φº (Cr2O72– + 14H+)/2Cr3+ + 0,059/6∙ lg([Cr2O72–][Н+]^14/[Cr3+]^2) 

Конц-и в момент смешивания р-ров:
С = C0V0/V
V = 0,1 + 0,05 + 0,1 = 0,25 л
С(Cr2O72–) = 0,1 ∙ 0,1 / 0,25 = 0,04 М
С(Cr3+) = 0,1 ∙ 0,05 / 0,25 = 0,02 М
С(Н+)=2С(H2SО4) = 2 ∙ 0,25 ∙ 0,1 / 0,25 = 0,2 М

φ = 1,333 + 0,059/6 ∙ lg(0,04 ∙ 0,2^14 /0,02^2) = 1,256 В
Вопрос: Цинковая и серебряная пластины соединены внешним проводником и помещены в раствор серной кислоты. Составить уравнение окислительно - восстановительных реакций, протекающих на электродах.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 разных электрода, опущенные в раствор серной кислоты образуют гальванический элемент типа Вольта.
Значения стандартных электродных потенциалов металлов:
Zn 2+ +2е- ⇆ Zn , φº= – 0,763 В
Ag+ + 2e- ⇆ Ag , φº= + 0,799 В 
Так как φº(Zn 2+/Zn) < φº(Ag+/Ag) , то в гальваническом элементе цинк служит анодом, а серебрo катодом. На аноде окисляется металл анода - цинк, на катоде восст. ионы водорода кислоты. Реакции, протекающие на аноде и катоде:
A(+) Zn – 2e → Zn2+
K(–) 2H+ + 2e → H2↑
Вопрос: Гальванический элемент состоит из стандартного водородного электрода и водородного электрода, погруженного в раствор с рН= 12. На каком электроде водород будет окисляться при работе элемента, а на каком — восстанавливаться? Рассчитать э. д. с. элемента.
Категория: школьный раздел
Ответы:
φº2Н+/Н2= 0,000 В
φ2Н+/Н2=0,059 рН = 0,059 ∙ 12 = 0,708 В
φº2Н+/Н2 < φ2Н+/Н2, поэтому ст. эл-д - анод, эл-д в р-ре с рН=12 - катод.
Е=φк - φа = 0,708 В
Вопрос: Составьте схему элемента, если у одного электрода аZn2+=10^-2 моль/л, а у другого электрода аZn2+=10^-6 моль/л. Укажите, какой из электродов будет анодом, а какой катодом. Рассчитайте ЭДС элемента.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Zn2+ + 2ē ⇄ Zn , φº= –0,7618 В
В концентрационном элементе (один электролит с разными активностями) чем выше активность, тем выше эл. потенциал.
Из уравнения Нернста: 
φ′ Zn2+/Zn =φºZn2+/Zn + 0,059 /n ∙ lg аZn2+ = –0,7618 + 0,059 /2 ∙ lg10^-2 = –0,8208 В
φ′′ Zn2+/Zn =φºZn2+/Zn + 0,059 /n ∙ lg аZn2+ = –0,7618 + 0,059 /2 ∙ lg10^-6 = –0,9388 В
φ′ Zn2+/Zn > φ′′ Zn2+/Zn , поэтому в полуячейке с аZn2+=10^-2 моль/л - восстановление (катод), а в полуячейке с аZn2+=10^-6 моль/л - окисление (анод).
Е=φк – φа = φ′ Zn2+/Zn – φ′′ Zn2+/Zn = –0,8208 – (–0,9388) = 0,118 В
Вопрос: Рассчитайте потенциал электрода: Cu2+/Cu a=0,1 , t=35°C , φ°(Cu2+/Cu)=0,34 B.
Категория: школьный раздел
Ответы:
φCu2+/Cu =φºCu2+/Cu + RT/nF ∙ ln [Cu2+] = 0,34 + 8,314 ∙ (35+273) / (2 ∙ 96845) ∙ lg0,1 = 0,309В
Вопрос: Изобразите схему гальванического элемента, состоящего из двух стандартных электродов (Sn2+| Sn) и (Ag+| Ag). Напишите уравнения электродных процессов и уравнения токообразующей реакции. По значениям стандартных электродных потенциалов рассчитайте изменение стандартной энергии Гиббса ΔrG298 токообразующей реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
φº(Sn2+| Sn)= – 0,136 В
φº(Ag+| Ag)= 0,799 В
φº(Ag+| Ag) > φº(Sn2+| Sn), след., Ag катод (отрицательный электрод), на нем происходит восстановление, а Sn - анод (положительный электрод), на нем происходит окисление.
Схема ГЭ: (А+) Sn | Sn2+ || Ag+| Ag (К–)
Уравнения электродных процессов
Sn – 2ē → Sn2+
Ag+ + ē → Ag | 2

Sn + 2Ag+ → Sn2+ + Ag - уравнение токообразующей реакции
E°= φºк – φºа = φº(Ag+| Ag) – φº(Sn2+| Sn) = 0,799 – (–0,136) = 0,935 В
ΔG° = – zFE° = –2 ∙ 96485 ∙ 0,935 = – 180427 Дж = – 180,4 кДж
Вопрос: Составить две схемы гальванических элементов (ГЭ) в одной из которых кадмий служил бы катодом, а в другой – анодом. Для одной из них написать уравнения электродных процессов и суммарной токообразующей реакции. Вычислить значение стандартного напряжения ГЭ.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Если эл. пот-л φº Cd2+/Cd ниже эл. пот-ла второй полуячейки, то кадмий будет анодом, а если выше - катодом.

(А–) Cd | Cd2+|| Ag+ | Ag (К+)
(А–) Cd – 2e- → Cd2+ окисление , φº = –0,403 В
(К+) Ag+ + e- → Ag восст-е | 2 , φº = +0,800 В

Cуммарно: Cd + 2Ag+ → Cd2+ + 2Ag
Стандартное напряжение ГЭ φ° = φ°к – φ°а = +0,800 – (–0,403) = 1,203 В

(А–) Zn | Zn2+|| Cd2+ | Cd (К+)
(К+) Cd2+ + 2e- → Cd восст-е , φº = –0,403 В
(А–) Zn – 2e- → Zn2+ окисление , φº = –0,762 В

Cуммарно: Cd2+ + Zn → Cd + Zn2+
Стандартное напряжение ГЭ φ° = φ°к – φ°а = –0,403 – (–0,762) = 0,359 В
Вопрос: В группе риска по безработице в начале 1990-х гг. находились 
(*ответ*) молодые женщины до 30 лет 
 женщины среднего возраста 
 женщины пенсионного возраста 
 молодые женщины до 18 лет 
В настоящее время России находится на _ этапе демографического перехода 
(*ответ*) 4 
 1 
 2 
 3 
В России удельный вес безработных в структуре экономически активного населения больше, чем в 
(*ответ*) США 
 Болгарии 
 Литве 
 Польше 
В России удельный вес безработных в структуре экономически активного населения меньше, чем в 
(*ответ*) Болгарии 
 Японии 
 Корее 
 Нидерландах 
В силу традиционных гендерных отношений женская безработица в несколько раз превышает мужскую в 
(*ответ*) Египте 
 Великобритании 
 США 
 Эстонии 
В состоянии перехода от третьего к четвертому этапу демографического перехода находится 
(*ответ*) Казахстан 
 Молдова 
 Грузия 
 Узбекистан 
В странах Африки (Марокко, Египет) больше всего людей занято в 
(*ответ*) сельском хозяйстве 
 сфере торговли и общественного питания 
 сфере туризма 
 промышленности 
Важнейшие регионы размещения иностранной рабочей силы в Западной Сибири - это 
(*ответ*) Ханты-Мансийский и Ямало-Ненецкий автономные округа 
 Иркутская область и Алтайский край 
 Томская область и Республика Бурятия 
 Новосибирская область и Красноярский край 
Вертикальная профессиональная сегрегация - это 
(*ответ*) неравномерное распределение мужчин и женщин по должностной иерархии 
 гендерная симметрия на рынке труда 
 неравномерное распределение мужчин и женщин по отраслям экономики и профессиям 
 равномерное распределение мужчин и женщин по должностной иерархии 
Всякое различие, недопущение или предпочтение, проводимое по признаку расы, цвета кожи, пола, религии, политических убеждений, иностранного происхождения или социального происхождения, приводящее к уничтожению или нарушению равенства возможностей или обращения в области труда и занятий, - это 
(*ответ*) дискриминация 
 гендерная асимметрия 
 гендерная симметрия 
 сексизм 
Гендерная профессиональная сегрегация - это 
(*ответ*) устойчивая тенденция трудоустройства мужчин и женщин по строго определенным профессиям, отраслям и должностным позициям 
 гендерная асимметрия на рынке труда 
 гендерная симметрия на рынке труда 
 социальная стратификация на основании сексистской идеологии
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Составить гальванический элемент и рассчитать значение стандартной ЭДС, если отрицательный электрод в нем изготовлен из кадмия. Как изменится ЭДС, если концентрация Cd2+ у анода будет равна 0.001 моль/л?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Катодом (отриц. электродом) служит металл с бо́льшим эл. потенциалом, поэтому в данном ГЭ анодом (положит. электродом) будет металл с эл. потенциалом ниже эл. пот-ла кадмия (т.е. стоящий левее в эл.-хим. ряду металлов), напр., цинк Zn.
Схема станд. ГЭ:
(А+) Zn | Zn2+ (1,0 моль/л) || Cd2+ (1,0 моль/л) | Cd (К-)
(А+) Zn - 2е- → Zn2+ , φºа = - 0,762 В
(К-) Cd2+ + 2е- → Cd , φºк = - 0,403 В
ЭДС Еº= φºк - φºа = - 0,403 - (- 0,762) = +0,359 В

Если концентрация Cd2+ у анода будет равна 0,001 моль/л, значит анодом служит кадмий, и на этот раз образован концентрационный элемент с одинаковыми электродами, но разными концентрациями электролитов. Чем выше конц-я электролита, тем выше потенциал, поэтому у катода 1,0 моль/л, у анода 0,001 моль/л.

По уравнению Нернста:
φ=φº + 0,059/n ∙ lgC = - 0,403 + 0,059/2 ∙ lg0,001= - 0,492 В

Схема конц. ГЭ:
(А+) Cd | Cd2+ (0,001 моль/л) || Cd2+ (1,0 моль/л) | Cd (К-)
(А+) Cd - 2е- → Cd2+ , φºа = - 0,492 В
(К-) Cd2+ + 2е- → Cd , φºк = - 0,403 В
ЭДС Еº= φºк - φºа = - 0,403 - (- 0,492) = +0,089 В
Вопрос: Составить гальванический элемент, ЭДС которого в стандартных условиях равна 1,3 В. 
Написать уравнения реакций, протекающий в электродах. Как изменится ЭДС, если концентрации Me^n+ у анода и катода будут 0,001 моль/л и 5 моль/л соответственно?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Нужно в таблице ст. эл. потенциалов (обозн. φº или Еº) найти такие электродные реакции Me^n+/Ме, чтобы разница пот-лов между ними Δφº составляла 1,3 В (с точностью до 2 знач. цифр), напр.:
Cu2+ +2ē ⇆ Cu , φº= + 0,342 В - выше ⇛ катодный процесс: (К–) Cu2+ + 2ē → Cu
Cr2+ +2ē ⇆ Cr , φº= – 0,913 В - ниже ⇛ анодный процесс: (А+) Cr2+ – 2ē → Cr
ЭДС: Δφº1 = φºк – φºа = 0,342 – (– 0,913) = 1,255 В ≈ 1,3 В
Схема ГЭ: (А+) Cr | Cr2+ 1М || Cu2+ 1М | Cu (К–)
По ур. Нернста: φ =φº + 0,059 /n ∙ lg C
φ (Cu2+/Cu) = 0,342 + 0,059 /2 ∙ lg 5 = 0,363 В
φ (Cr2+/Cr) = – 0,913 + 0,059 /2 ∙ lg 0,001 = – 1,002 В
ЭДС: Δφ2 = φк – φа = 0,363 – (– 1,002) = 1,365 В ≈ 1,4 В

Другие пары:
Au+/Au , φº=+1,691 В —- Cu2+/Cu , φº=+0,342 В
Pt2+/Pt , φº=+1,188 В —- Pb+2/Pb , φº=–0,126 В
Pt2+/Pt , φº=+1,188 В —- Sn2+/Sn , φº=–0,138 В
Вопрос: Рассчитайте рН раствора, если ЭДС хингидронно-хлорсеребряной цепи при температуре 25ºС равна 0,297 В. Для хлорсеребряного электрода Еº=0,201 В, для хингидронного электрода Еº=0,699 В. Укажите условия применения элемента
Категория: школьный раздел
Ответы:
Электродный процесс хлорсеребряного электрода: AgCl +ē ⇆ Ag + Cl-
Электродный процесс хингидронного электрода: С6H4O2 + 2H+ + 2ē ⇆ C6H4(OH)2.
След., от рН (конц-и Н+) зависит пот-л хингидронного электрода.
По уравнению Нернста: Ехг=Еºхг – 0,059рН
ЭДС цепи = Ехг – Еº (Cl-/AgCl, Ag) = Еºхг – 0,059рН – Еº (Cl-/AgCl, Ag)
0,297 = 0,699 – 0,059рН – 0,201
0,059рН = (0,699 – 0,201 – 0,297) / 0,059 = 3,41
Условия применения элемента: для индикаторного хингидронного редокс электрода - рН не выше 9 и отсутствие ок-восст. процессов в измеряемом растворе.
Вопрос: Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешиванием 10 мл 0,3М HCl и 20 мл 0,3М КОН.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Потенциал водородного электрода Е 2Н+/Н2 = – 0,059рН
H+ + ОН– → Н2О
n(H+) = n(HCl) = CV = 0,01 л ∙ 0,3 моль/л = 3×10^-3 моль
n(ОН–) = n(КОН) = CV = 0,02 л ∙ 0,3 моль/л = 6×10^-3 моль
Избыток ОН– составляет 3×10^-3 моль.
[ОН–] = n(ОН–) / V = 3×10^-3 моль / (0,01 л + 0,02 л) = 0,1 М
рН = 14 + lg[ОН–] = 14 + lg(0,1) = 13
Е 2Н+/Н2 = – 0,059рН = – 0,059 ∙ 13 = – 0,767 В
Вопрос: Вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного Ag электродом, погруженным в 0,01М раствор AgNO3 и Pt электродом, погруженным в 0,1 М раствор HNO3. Дайте схематическую запись этого элемента и напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В растворе азотной кислоты есть ионы Н+ и NO3-. 
2Н+ + 2ē ⇆ Н2 , φ° = 0,00 В
φ = 0,059 ∙ lg[Н+]= 0,059 ∙ lg0,1 = –0,059 В <0,631 В - этот процесс может быть только анодным, т.е. может протекать окисление газообразного водорода, что невозможно в отсутствие водородного электрода (т.е. без поступления потока Н2 на платиновый электрод, опущенный в р-р кислоты). 
Поэтому на платиновом эл-де возможно только восстановление NO3-, т.к. азот находится в высшей степени окисления и может только принимать электроны. Т.о. Pt служит катодом, на кот. восст. анионы NO3-, а Ag - анодом, кот. окисл. до катионов Ag+.
Электродные процессы:
На аноде - Ag:
Ag – ē → Ag+ , φ° = +0,799 В
φ = φ° + 0,059/n ∙ lg[Ag+] = 0,799 + 0,059 ∙ lg 0,01 = 0,631 В
на катоде - Pt:
NO3- + 4H+ + 3ē → NO +2H2O , φ° = 0,96 В
при давлении газа 1 атм:
φ=φ° + 0,059/n ∙ lg {[NO3-]∙[H+]^4} = 0,96 + 0,059/3 ∙ lg (0,1∙0,1^4)=0,862 В
ЭДС : Е=φк – φа = 0,862 – 0,631 = 0,231 В
Схема ГЭ:
Ag | AgNO3 (0,01 M) || HNO3 (0,1 M) | NO , Pt 
Суммарная реакция:
3Ag + 4HNO3(разб.) → 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O
Вопрос: Вычислить электродный потенциал Pb|PbSO4 при концентрации ионов [Pb2+] = 0,0001 моль/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
PbSO4 + 2ē ⇆ Pb + SO42- , φ°= – 0,3563В
В данном сл. равновесие между металлом и его трудно растворимой солью PbSO4|Pb, погруженными в раствор, содержащий анионы SO42-.
В данной системе конц-я (точнее, активность) катионов Pb2+ определяется произведением растворимости PbSO4 и зависит от конц-и (активности) анионов SO42- в растворе:
[Pb2+]=ПР PbSO4 /[SO42-], а уравнение Нернста должно выглядеть так:
φ PbSO4|Pb = φ° PbSO4|Pb – 0,059/n ∙ lg[SO42-] 
ПР PbSO4 = 1,6·10^-8 (Ю.Ю.Лурье Справочник по аналитической химии. М., 1979, с. 92-101) [SO42-] = ПР PbSO4 / [Pb2+] = 1,6·10^-8 / 10^-4 = 1,6·10^-4 моль/л

φ PbSO4|Pb = – 0,3563 – 0,059/2 ∙ lg (1,6·10^-4) = – 0,2443 В
Вопрос: Составьте схему гальванического элемента типа Даниэля-Якоби из стандартного свинцового электрода и водорода в электролите с рН 10. Запишите ур-я анодного и катодного процессов и суммарное уравнение токообразующей р-ции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для свинцового электрода:
Pb2+ + 2ē ⇆ Pb , φ°= –0,126 В
Для водородного электрода в щелочной среде:
2H2O + 2e- ⇆ H2↑ + 2OH-
φ = – 0,059рН – 0,0295lg Р(Н2), при Р(Н2) =1 атм φ = –0,059 ∙ 10 = –0,59 В < –0,126, поэтому водородный электрод служит анодом, а свинцовый - катодом.
Pb2+ + 2ē → Pb , φ°= –0,126 В
H2 + 2OH- – 2ē → 2H2O
Суммарно:
Pb2+ + H2 + 2OH- → Pb + 2H2O
Схема ГЭ: (А+) Рt , Н2 (1 атм) | ОН- (рН=10) || Pb2+ (1М) | Pb (К–)
Вопрос: Составить схему и рассчитать ЭДС медно-свинцового гальванического элемента при концентрациях ионов Cu2+ и Pb2+ в растворах, равных соответственно 0,1 моль/л и 0,01 моль/л. Написать уравнение электродных процессов и определить направление движения электронов во внешней цепи.
Категория: школьный раздел
Ответы:
φ = φ° + 0,059 /n ∙ lg C
Pb2+ + 2ē ⇆ Pb , φ°= –0,126 В, φ = –0,126 + 0,059 /2 ∙ lg 0,01 = –0,185 В
Cu2+ + 2ē ⇆ Cu , φ°= +0,345 В, φ = 0,345 + 0,059 /2 ∙ lg 0,1 = 0,316 В
φ Cu2+/Cu > φ Pb2+/Pb, поэтому Cu служит катодом, а Pb - анодом:
Электродные процессы:
На аноде (Pb): Pb – 2ē → Pb2+ 
На катоде (Cu): Cu2+ + 2ē → Cu
ЭДС = φк – φа = 0,316 – (–0,185) = 0,501 В
Схема ГЭ: (А+) Pb | Pb2+ (0,01М) || Cu2+ (0,1М) | Cu (К–)
Электроны во внешней цепи движутся от анода (Pb) к катоду (Cu).
Вопрос: Определите ЭДС гальванического элемента (Pt) | H2SO4 || Mn(NO3)2 | Mn, если [Mn(NO3)2]=0,01 экв/л и рН=1,5.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для водородного электрода в кислой среде:
2Н+ + 2ē ⇆ Н2 , φ = – 0,059рН = – 0,059 ∙ 1,5 = –0,0885 В
Для марганцевого электрода: φ = φ° + 0,059 /n ∙ lg C 
Mn2+ + 2ē ⇆ Mn , φ° = –1,18 В, 
См=Сн/2 = 0,005 моль/л
φ = φ° + 0,059 /n ∙ lg C = –1,18 + 0,059/2 ∙ lg0,005 = –1,248 В
φ Н+/Н2 > φ Mn2+/Mn, поэтому Mn служит анодом, а Pt катодом, т.е. схема ГЭ записана неверно, должно быть: (А+) Mn | Mn(NO3)2 (0,01М) || H2SO4 (рН 1,5) | Н2, Pt (К–)
ЭДС = φк – φа = –0,0885 – (–1,248) = 1,160 В
Вопрос: Вычислить ЭДС гальванического элемента: (-)Zn|ZnSO4||AgNO3|Ag(+) при стандартных условиях. Рассчитать ∆Gº.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Если схема ГЭ верна, то слева должен быть анод (положительный электрод), а справа - катод (отриц. электрод). Здесь запись иная, поэтому требует проверки.
Е° Zn2+|Zn = –0,76 В
Е° Ag+|Ag = 0,80 В 
Е° Ag+|Ag > Е° Zn2+|Zn, поэтому Ag - катод, Zn - анод
Правильно записанный ГЭ: (А+) Zn|ZnSO4||AgNO3|Ag (К–)
Осталось посчитать э.д.с.:
Е° = Е°к – Е°а = 0,80 – (–0,76) = 1,56 В
ΔG°= – zFE° , z - число электронов, участвующих в процессе (здесь: 2)
ΔG = –2 ∙ 96485 ∙ 1,56 = –301033 Дж = –301,03 кДж
Вопрос: 5. Во вкладке «Справка» документов информационного банка «Решения высших судов»,  являющихся судебными актами, всегда содержится информации
 о составе судей
 (*ответ к тесту*) о названии и дате документа
 о прямых и обратных ссылках
 у судебных актов нет вкладки «Справка»
6. Во вкладке «Поиск со словарем» поля «Текст документа» выбраны два слова. Чтобы найти все документы, в которых данные слова не встречаются, надо соединить их логическим условием
 И
 ИЛИ
 (*ответ к тесту*) КРОМЕ
 РЯДОМ
7. Систему Консультант Плюс можно вызвать следующим способом
 Через папку «Мои документы»
 Через пиктограмму «Мой компьютер»
 Через ярлык «Консультант Плюс» на рабочем столе
 (*ответ к тесту*) Через меню «Программы» либо используя ярлык «Консультант Плюс» на рабочем столе
8. В папку пользователя занесен какой-либо документ. Через некоторое время он был изменен другим нормативным документом, и была создана новая редакция. После этого в папке будет находиться
 новая редакция документа
 (*ответ к тесту*) старая редакция документа
 и новая, и старая редакции документа
 новая редакция, старая редакция, а также, документ, вносящий изменения в старую редакцию
9. Краткие сведения о вступлении в силу международного договора в разделе «Международные правовые акты» можно получить
 в тексте самого документа
 (*ответ к тесту*) в поле «Примечание к документу», имеющемся в Справке к документу
 в информационной строке окна с текстом документа
 во вкладке «Статус документа» окна с тестом документа
Категория: разное
Ответы:
Правильные вопросы выделены по тесту
тест уже прошел свою проверку
надеюсь на плюс 1 голос к ответу
Вопрос: При каком отношении концентраций H3AsO4 и HAsO2 ЭДС системы 
HAsO2 + 2H2O + I2 → H3AsO4 + 2H+ + 2I- 
станет равна 0,05 В, если [I2]= 1∙10^-3 моль/л, [I-]= 0,1 моль/л, а pH=2,5 ?
φ° (H3AsO4/HAsO2) = +0,559 В, φ° (I2/2I-)= +0,536 В.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В этой системе иод восстанавливается, т.е. идет катодный процесс, а мышьяк окисляется, т.е. идет анодный процесс.
ЭДС = φк – φа = φ (I2|I-) – φ (H3AsO4/HAsO2) = 0,05 В
φ = φ° + 0,059/n ∙ lg ([окисл. форма]/[восст. форма])

I2 + 2ē ⇆ 2I- , φ° (I2/2I-)= +0,536 В.
φк =φ (I2|I-) =φ°(I2|I-) + 0,059/n ∙ lg ([I2]/[I-]²)= +0,536 В + 0,059/2∙ lg (1∙10^-3/0,1²)= +0,5065 B

H3AsO4 + 2H+ + 2ē ⇆ HAsO2 + 2H2O , φ° (H3AsO4/HAsO2) = +0,559 В
φа = φк – ЭДС = 0,5065 – 0,05 = 0,4565 В
φа = φ (H3AsO4/HAsO2) = φ° (H3AsO4/HAsO2) + 0,059/n ∙ lg ([H3AsO4]∙[H+]²/[HAsO2])
lg ([H3AsO4]∙[H+]²/[HAsO2]) = (0,4565 – 0,559) ∙ 2 / 0,059 = – 3,475
[H3AsO4]/[HAsO2] = 10^– 3,475/[H+]²
[H+] = 10^–рН = 10^–2,5
[H3AsO4]/[HAsO2] = 10^– 3,475/(10^–2,5)² = 33,5
Вопрос: Рассчитайте ЭДС и константу равновесия ОВР: 
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O ,
Если рН=1,7, а концентрации ионов Fe2+, MnO4-, Fe3+ и Mn2+ соответственно равны (моль/л) : 0,01; 0,1; 1,0; 1,5.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe3+ + ē ⇆ Fe2+ , φ° (Fe3+|Fe2+)= +0,771 В
φ (Fe3+|Fe2+) = φ°(Fe3+|Fe2+) + 0,059/n ∙ lg ([Fe3+]/[Fe2+]) = +0,771 + 0,059∙ lg (1,0/0,01) = + 0,889 B
MnO4- + 8H+ + 5ē ⇆ Mn2+ + 4H2O , φ° (MnO4-|Mn2+)= +1,507 В
φ (MnO4-|Mn2+) = φ°(MnO4-|Mn2+) + 0,059/n ∙ lg ([MnO4-]∙[H+]^8/[Mn2+])
[H+] = 10^–рН = 10^–1,7
φ (MnO4-|Mn2+) = +1,507 + 0,059/5 ∙ lg (0,1 ∙ (10^–1,7)^8/1,5) = + 1,333 B
ЭДС в данных условиях: ΔЕ= φк – φа = 1,333 – 0,889 = 0,444 В
ЭДС в ст. условиях: ΔЕ° = φ°к – φ°а = 1,507 – 0,771 = 0,736 В
lgKравн. = z ∙ ΔЕ°/0,059 = 5 ∙ 0,736 / 0,059 = 62,4
Kравн. = 10^62,4 = 2,36 ∙ 10^62
Такое высокое значение константы говорит о том, что равновесие практически на 100% сдвинуто в сторону продуктов реакции, т.е. реакция необратима.
Вопрос: Составьте схемы двух гальванических элементов , в одном из которых свинец является катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов уравнение анодного и катодного процессов. Рассчитайте стандартную ЭДС этих элементов
Категория: школьный раздел
Ответы:
если электродный потенциал полуячейки Pb2+|Pb выше потенциала полуячейки второго металла в ГЭ, то свинец будет катодом, в противном случае свинец будет анодом.
Напр, в паре Pb-Zn Pb служит катодом, а Zn - анодом, т.к. Е°(Pb2+|Pb) > Е° (Zn2+|Zn):
Анодный процесс: Zn – 2ē → Zn2+ , Е° = –0,763 В
Катодный процесс: Pb2+ + 2ē → Pb , Е° = –0,126 В
Е° =Е°к (Pb2+|Pb) – Е°а (Zn2+|Zn) = –0,126 – (–0,763) = +0,637 В
Схема: Zn(к) | Zn2+ (1М) || Pb2+(1М) | Pb(к)
А в паре Pb-Сu Pb служит анодом, а Сu - катодом, т.к. Е°(Pb2+|Pb) < Е° (Сu2+|Сu):
Анодный процесс: Pb – 2ē → Pb2+ , Е° = –0,126 В
Катодный процесс: Сu2+ +2ē → Сu , Е° = +0,345 В
Е° =Е°к (Сu2+|Сu) – Е°а (Pb2+|Pb) = +0,345 – (–0,126) = +0,471 В
Схема: Pb(к) | Pb2+ (1М) || Сu2+(1М) | Сu(к)
Вопрос: Составить схему гальванического элемента, образованного кадмиевым и медным электродами, погруженными в 0,025М растворы их солей. Рассчитать э.д.с элемента и написать уравнения электродных процессов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cd + 2ē ⇆ Cd2+ , φ° (Cd|Cd2+)= –0,403 В
Уравнение Нернста: φ =φº + 0,059 /n ∙ lg C
φ (Cd|Cd2+) = φ° (Cd|Cd2+) + 0,059 /n ∙ lg [Cd2+] = –0,403 + 0,059 /2 ∙ lg 0,025 = –0,356 В
Cu + 2ē ⇆ Cu2+ , φ° (Cu|Cu2+)= +0,345 В
φ (Cu|Cu2+) = φ° (Cu|Cu2+) + 0,059 /n ∙ lg [Cu2+] = +0,345 + 0,059 /2 ∙ lg 0,025 = +0,298 В
В паре Cd-Cu Cd служит анодом, а Cu - катодом, т.к. φ (Cd|Cd2+) < φ (Cu|Cu2+):
Анодный процесс: Cd – 2ē → Cd2+
Катодный процесс: Cu + 2ē → Cu2+
э.д.с. = φк – φа =0,298 – (–0,356) = +0,654 В
Схема ГЭ: Cd(к) | Cd2+ (0,025М) || Сu2+ (0,025М) | Сu(к)
Вопрос: В каком порядке должны катодно восстанавливаться ионы, находящиеся в растворе в следующих концентрациях: Cu 2+ 0,001М, Ni 1 М, H+ 10-5?
Категория: школьный раздел
Ответы:
уравнение Нернста: φ =φº + 0,059 /n ∙ lg C
C - молярная конц-я ионов,
n = числу молей ē на 1 моль в-ва.
для водородного электрода: φ= 0,059 ∙ lg[H+]

Ст. эл. потенциалы φº: 
φ° Cu2+|Cu = +0,345 В 
φ° Cu2+|Cu+ = +0,153 В 
φ° Ni 2+|Ni = –0,257 В
Вопрос: Укажите катод и анод в заданном гальваническом элементе, запишите уравнения реакций, протекающих у электродов, составьте уравнение суммарной реакции. Вычислите ЭДС заданного гальванического элемента при соответствующих концентрациях потенциалопределяющих ионов. Схема гальванического элемента
Zn | ZnSO4 || CdSO4 | Cd ; [Zn2+]=0,1М; [Cd2+]=1М.
Категория: школьный раздел
Ответы:
уравнение Нернста: φ =φº + 0,059 /n ∙ lg C
C - молярная конц-я ионов,
n = числу молей ē на 1 моль в-ва.

Ст. эл. потенциалы φº: 
φ° Cd2+|Cd = –0,403 В 
φ° Zn2+|Zn = –0,763 В 
φ Zn2+|Zn = –0,763 + 0,059 /2 ∙ lg 0,1 = –0,793 В < –0,403 В, поэтому Zn - анод, Cd - катод.
ЭДС: Е = φк – φа = –0,403 – (–0,763) = 0,36 В
На аноде: Zn – 2е → Zn2+, на катоде: Cd2+ + 2е → Cd
суммарно: Zn + Cd2+ → Zn2+ + Cd, или: Zn + CdSO4 → ZnSO4 + Cd
Вопрос: Составить схему гальванического элемента в котором никель был анодом. Написать уравнения процессов происходящих на электродах и рассчитать ЭДС, если концентрация солей равны 1 моль/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
анод - металл с меньшим эл. потенциалом, т.е. парой никелю должен стать металл с бОльшим эл. потенциалом, например, медь:
φ° Ni 2+|Ni = –0,257 В
φ° Cu2+|Cu = +0,345 В 
ЭДС Е=φ°к – φ°а = 0,345 – (–0,257) = 0,602 В
Правила ИЮПАК для записи гальванических элементов и реакций, протекающих в них см. в начале темы.
(А+) Ni | Ni 2+ (1 моль/л) || Cu 2+ (1 моль/л) | Cu (К–)
Схема ГЭ:
(А+) Ni – 2ē → Ni 2+ 
(К–) Cu 2+ + 2ē → Cu
Вопрос: Составить схему двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом анодом. Написать для каждого из этих элементов электродные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В паре с более активным металлом медь будет катодом:
(К–) Cu2+ + 2e- → Cu восст-е
(А+) Zn – 2e- → Zn2+ окисление 

В паре с менее активным металлом медь будет анодом:
(А+) Cu – 2e- → Cu2+ окисление
(К–) Ag+ + e- → Ag восст-е
Вопрос: Написать схему гальванического элемента, в основе которого лежит овр Pb(NO3)2+Fe→Fe(NO3)2+Pb
Категория: школьный раздел
Ответы:
Восст. потенциал электродной ячейки свинца выше, чем железа, поэтому - полуячейка свинца катодная (на свинцовом электроде идет восстановление), а полуячейка железа - анодная (на железном электроде идет окисление)

(А+) Fe(к) | Fe(2+) || Pb(2+) | Pb(к) (К–), или
(А+) Fe(к) | F(NO3)2 || Pb(NO3)2 | Pb(к) (К–)
Вопрос: Схема гальванического элемента имеет вид: Cu/CuSO4//CuSO4/Cu. Рассчитать ЭДС этого элемента, если в одном полуэлементе концентрация ионов меди 0.1моль/л, а в другом 0.001моль/л. Написать уравнения анодного и катодного процессов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Катодный: Cu2+ + 2е → Cu
Анодный: Cu – 2е → Cu2+
уравнение Нернста: φ =φº + 0,059 /n ∙ lg C
φ° Cu2+|Cu = +0,345 В 
φ1 Cu2+(0,1 моль/л) |Cu = 0,345 + 0,059 /2 ∙ lg 0,1 = 0,316 В
φ2 Cu2+(0,001 моль/л) |Cu = 0,345 + 0,059 /2 ∙ lg 0,001 = 0,257 В < 0,316 В, поэтому полуэлемент с концентрацией ионов меди 0.1моль/л - катодный, а с концентрацией 0.001моль/л - анодный. 
ЭДС: Е = φк – φа = 0,316 – 0,257 = 0,059 В
Вопрос: Женская безработица в два раза больше мужской в 
(*ответ*) Испании 
 Бразилии 
 Венгрии 
 России 
Женщины, чаще всего, заняты 
(*ответ*) малым предпринимательством 
 на совместных предприятиях 
 в государственном секторе экономики 
 в сфере крупного бизнеса 
Интернационализация хозяйственной жизни - это атрибут 
(*ответ*) экономической глобализации 
 регионализации 
 культурной глобализации 
 политической глобализации 
Испытательный срок по Трудовому кодексу может быть установлен для 
(*ответ*) лиц, имеющих два и более высших профессиональных образования 
 беременных женщин 
 лиц, не достигших возраста восемнадцати лет 
 лиц, окончивших образовательные учреждения начального, среднего и высшего профессионального образования и впервые поступающих на работу по полученной специальности 
К азиатским странам с низким показателем экономической активности населения относится 
(*ответ*) Таджикистан 
 Мальта 
 Азербайджан 
 Киргизия 
К группе европейских стран с наибольшим удельным весом экономически активного населения относительно всего населения не относится 
(*ответ*) Молдова 
 Норвегия 
 Дания 
 Швейцария 
К группе стран, называемых «новыми тиграми» или «азиатскими драконами», относится 
(*ответ*) Южная Корея 
 Израиль 
 Китай 
 Азербайджан 
К механизмам трудового протекционизма не относят 
(*ответ*) открытость национального рынка для ТНК 
 законодательное ограничение притока иностранной рабочей силы 
 лицензирование и квотирование импортной продукции 
 административное регулирование рабочих мест 
К наихудшим формам детского труда, по нормам МОТ, не относится(ятся) 
(*ответ*) театр и кино 
 принудительный труд 
 рабство 
 проституция 
К негативным последствиям глобализации на рынке труда относят 
(*ответ*) неравенство на рынке труда из-за неравномерного распределения доходов ТНК 
 преимущество интеллектуального труда над физическим 
 инвестиции в НИОКР 
 преимущество на рынке труда лиц с высшим образованием 
К признакам глобализации не относится 
(*ответ*) насильственная трудовая миграция 
 международная трудовая миграция 
 развитие ТНК 
 доминирование сферы услуг над другими 
К признакам ТНК не относится 
(*ответ*) мононациональный состав персонала 
 лицензирование торговых марок 
 организация сбытовых филиалов 
 создание франшизных сетей
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку