nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Для уравнения реакции хлорида меди (II) с гидроксидом натрия сокращенное ионное уравнение будет иметь вид:
 А) CuOH-+OH-→CuOH↓; Б) Cu2++OH-→Cu(OH)2↓; 
 В) 2Cu2++2OH- →Cu(OH)2↓; Г) Cu2++ 2OH-→Cu(OH)2↓
Категория: школьный раздел
Ответы:
Г) Cu2++ 2OH-→Cu(OH)2↓
Вопрос: Установите соответствие между левой и правой частями уравнения диссоциации.
А)    H2SO3    1)    Zn2+ + SO3-
Б)    ZnSO3    2)    Zn2+ + 2OH-
В)    Zn(OH)2    3)    Zn+ + SO32-
Г)        4)    2H+ + SO32-
        5)    H2O + SO2↑
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - а-4 б-1 в-2
Вопрос: Докажите химические свойства щелочей на примере гидроксида стронция. Запишите уравнения в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Химическая формула: Sr(OH)₂Гидроксид стронция — неорганическое основание (щёлочь), состоящее из одного иона стронция и двух гидроксид-ионов, имеющее химическую формулу Sr(OH)2.Химические свойстваКак сильное основание реагирует с кислотами и кислотными оксидами с образованием соответствующих солей.При нагревании свыше 700 °C разлагается:Sr(OH)₂ -> SrO +H2OПри действии на кристаллический Sr(OH)2 концентрированной H2O2 образует пероксид стронция SrO2•8H2O.
Вопрос: Какие вещества, формулы которых приведены ниже, подвергаются гидролизу: 
а) Fe2(SO4)3, б) K2SO3, в) NaNO3? 
 Укажите характер среды растворов указанных веществ при их гидролизе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
составим уравнения реакции:Fe₂(SO₄)₃ + H₂O = 2FeOHSO₄ + H₂SO₄ 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻ + H₂O = 2FeOH²⁺ + 2SO₄ ²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ 2Fe³⁺ + H₂O = 2FeOH²⁺ +  2H⁺ (кислая) K₂SO₃ + H₂O = KHSO₃ + KOH 2K⁺ + SO₃²⁻ + H₂O = K⁺ + HSO₃⁻ + K⁺ + OH⁺ SO₃²⁻ + H₂O = HSO₃⁻  + OH⁺ (щелочная) NaNO₃ - нейтральная (гидролиза нет)

Fe₂(SO₄)₃ + H₂O = 2FeOHSO₄ + H₂SO₄ 
2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻ + H₂O = 2FeOH²⁺ + 2SO₄ ²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ 
2Fe³⁺ + H₂O = 2FeOH²⁺ +  2H⁺ (кислая) 

K₂SO₃ + H₂O = KHSO₃ + KOH 
2K⁺ + SO₃²⁻ + H₂O = K⁺ + HSO₃⁻ + K⁺ + OH⁺ 
SO₃²⁻ + H₂O = HSO₃⁻  + OH⁺ (щелочная) 

NaNO₃ - нейтральная (гидролиза нет
Вопрос: По сокращенному ионному уравнению запишите полное ионное и молекулярное уравнения: 
Ва 2+ + S04 2- = BaS04↓
Категория: школьный раздел
Ответы:
BaI2+H2SO4=BaSO4+HIBaSO4 + 2 HI → BaI2 + H2SO4
Вопрос: Какова масса соли, образующейся при взаимодействии 200г 2%-го раствора гидроксида натрия с 200 г 10%-го раствора соляной кислоты?
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(NaOH) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100%m(NaOH) = 200 г *10% \ 100% = 20 г 
составим уравнение
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O  
составим пропорцию
20 г --- x г
40 г --- 85 г
решим уравнение
x г = 20 г ∙ 85 г \ 40 г = 42,5 г  
Ответ: m (NaNO3)  = 42,5 г
Вопрос: Закончите уравнения реакций, запишите в ионном виде:
а) КОН + H 2S04 →
6) Fе(OH)2 + HNO3 →
в) BaCl2 + Na 2S04 →
Категория: школьный раздел
Ответы:
составим уравнения
а) 2КОН + H 2S04 →K2SO4+2H2O
в ионном виде:
2K (+) + 2OH (-) + 2H (+) + SO4 (2+) = 2K (+) + SO4 (2+) + 2H2O
2OH (-) + 2H (+) = 2H2O

6) Fе (OH) 2 + 2HNO3 →Fe (NO3) 2+2H2O
в ионном виде:
Fe (OH) 2+2H (+) + 2NO3 (-) = Fe (2+) + 2NO3 (-) + 2H2O
Fe (OH) 2+2H (+) = Fe (2+) + 2H2O

в) BaCl2 + Na 2S04 → BaSO4+2NaCl
в ионном виде:
Ba (2+) + 2Cl (-) + 2Na (+) + SO4 (2-) = BaSO4+2Na (+) + 2Cl (-)
Ba (2+) + 2OH (-) = BaSO4
Вопрос: По сокращенному ионному уравнению запишите полные ионные и молекулярные:
a) Fe2+ + 2 ОH- → Fe(OH)2 ↓
б) Н+ + ОН- → Н 2О
Категория: школьный раздел
Ответы:
уравнение реакции
а) FeSO4 + 2 LiOH = Fe (OH) 2 + Li2SO4
б) HCl + NaOH = NaCl + H₂O 
H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + Cl⁻ + H₂O 
H⁺ + OH⁻ = H₂O
Вопрос: Применение ТСО в объяснительно-иллюстративных методах в обучении приводит к 
(*ответ*) увеличению количества источников информации 
 улучшению эмоционального самочувствия учителя 
 обеспечению усвоения домашнего задания 
 увеличению времени подачи нового материала 
Применение ТСО в репродуктивном обучении приводит к 
(*ответ*) значительному повышению качества и к эффективности обучения 
 улучшению эмоционального самочувствия обучающихся 
 обеспечению наглядности обучения 
 увеличению количества источников информации 
Принцип взаимного обмена информацией в режиме диалога как между обучаемым и системой в целом, так и между отдельными частями системы, в программном обеспечении ЭВМ называется 
(*ответ*) интерактивностью 
 дидактической особенностью 
 инициативой 
 индивидуализацией 
Принцип предоставления обучаемому возможности прерывать и возобновлять курс в любом месте, задавать вопросы, просить о помощи, возвращаться назад для повторения в программном обеспечении ЭВМ называется 
(*ответ*) инициативой 
 дидактической особенностью 
 интерактивностью 
 индивидуализацией 
Принцип создания учебно-программного обеспечения, ориентированного на стиль учебной деятельности конкретного обучаемого (или категорию обучаемых), в программном обеспечении ЭВМ называется 
(*ответ*) индивидуализацией 
 дидактической особенностью 
 интерактивностью 
 инициативой 
Принципы построения логической схемы вычислительной машины разработал 
(*ответ*) Джон фон Нейман 
 Конрад Цузе 
 Джон фон Нейман и Морис Уилкс 
 Морис Уилкс 
Программа, специально созданная для компьютера и предоставляющая пользователю возможность активного участия в изменении игровых ситуаций, отображаемых на экране, называется 
(*ответ*) компьютерной игрой 
 инструкцией для пользование компьютером 
 компьютерным учебником 
 обучающей программой 
Программы вспомогательного назначения, используемые в ЭВМ, называются 
(*ответ*) утилитами 
 инструментальными 
 системными 
 прикладными 
Программы, выполняющие различные вспомогательные функции в ЭВМ, называются 
(*ответ*) системными 
 операционными 
 инструментальными 
 прикладными 
Программы, обеспечивающие выполнение необходимых пользователям ЭВМ работ, называются 
(*ответ*) прикладными 
 операционными 
 инструментальными 
 системными 
Программы, работающие на компьютере и обеспечивающие создание новых программ, называются 
(*ответ*) инструментальными системами 
 операционной системой 
 системными программами 
 прикладными программами
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: В один сосуд вылили 200 г 5% -ного раствора некоторого вещества, 250 г 10% -ного раствора этого же вещества, затем добавили 80 г этого вещества и 120 г воды. Вычислите массовую долю данного вещества в образовавшемся растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение
проведем расчет массы вещества первого, второго и третьего
m в-ва 1 =200*0,05=10г
m в-ва 2= 250*0,1=25г
m в-ва 3= 10+25+80= 115г
m р-ра3 = 200+250+80+120=650г
w 3 =115/650*100%= 17,69%
ответ: массовая доля равна 17,69%
Вопрос: К 200 г 20% -ного раствора гидроксида натрия добавили азотную кислоту. Вычислите массу образовавшейся соли. Уравнение протекающей реакции:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение приложено к ответу
Вопрос: Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: BaCl2, Ca(OH)2, H2SO4, K3PO4, Na2S, NaOH, CuSO4, NaHCO3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
BaCl2 = Ba⁺+2Cl⁻ 
Ca(OH)2 = Ca(2+) + 2OH(-) 
KHSO3 = K(+) + HSO3(-)
Вопрос: Закончите уравнения, запишите в ионном виде:
a) H2SiO3 + NaOH →
б) NaCl + AgNO3 →
в) K2CO3 + НС1 →
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) H2SiO3+2NaOH→Na2SiO3+2H2O
H2SiO3+2Na++2OH-→2Na++SiO32-+2H2O
H2SiO3+2OH-→SiO32-+2H2O

б) NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓
Na++Cl-+Ag++NO3-→Na++NO3-+ AgCl↓
Cl-+Ag+→ AgCl↓

в) K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑
2K++CO32-+2H++2Cl-→2K++2Cl-+H2O+CO2↑
CO32-+2H+→H2O+CO2↑
Вопрос: По сокращенным ионным уравнениям запишите полные ионные и молекулярные:
а) Cu2+ + S2- = CuS 
б) Pb2++2OH-→Pb(OH)2↓
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Cu2++S2- →CuS↓
Cu2++2Cl-+2K++S2-→CuS↓+2K++2Cl-
CuCl2+K2S→CuS↓+ 2KCl

б) Pb2++2OH-→Pb(OH)2↓
Pb2++2NO3-+2Na++2OH-→ Pb(OH)2↓+2Na++2NO3-
Pb(NO3)2+2NaOH→ Pb(OH)2↓+2NaNO3
Вопрос: Сколько граммов соли образовалось, если на 10г карбоната натрия подействовали раствором, содержащим 18,3 г соляной кислоты?
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение
проведем расчеты что взято в избытке 
V (Na2CO3) = 10г/106г/моль=0.094моль
v (HCl) = 18.3г/36.5г/моль=0.5моль (избыток)
составим уравнение
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 (г.)
2v (Na2CO3) = v (NaCl) = 0.188 моль
m (NaCl) = 0.188 моль*58.5г/моль=11г
Ответ: 11 г
Вопрос: Закончите уравнения, запишите в ионном виде:
a) MgCО3 + HNO3 →
б) NaOH + FeCl3 →
в) Ва(ОН)2 + НС1 →
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) MgCO3 + 2 HNO3 → Mg(NO3)2 + CO2 + H2O
б) 3 NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3 NaCl
в) 2HCl + Ba (OH) 2 - > BaCl2 + 2H2O
2H (+) + 2Cl (-) + Ba (+2) + 2OH (-) - > Ba (+2) + 2Cl (-) + 2H2O
2H (+) + 2OH (-) - > 2H2O
Вопрос: Напишите в краткой ионно-молекулярной форме уравнения реакций нейтрализации:
НС1 + Ва (ОН)2;
Категория: школьный раздел
Ответы:
2HCl + Ba (OH) 2 - > BaCl2 + 2H2O
2H (+) + 2Cl (-) + Ba (+2) + 2OH (-) - > Ba (+2) + 2Cl (-) + 2H2O
2H (+) + 2OH (-) - > 2H2O
Вопрос: Напишите в краткой ионно-молекулярной форме уравнения реакций нейтрализации:
HF + KOH;
Категория: школьный раздел
Ответы:
HF + KOH - > KF + H2O
H (+) + F (-) + K (+) + OH (-) - > K (+) + F (-) + H2O
H (+) + OH (-) - > H2O
Вопрос: Напишите в краткой ионно-молекулярной форме уравнения реакций нейтрализации:
Fe(OH) + HNO3;
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe (OH) 2 + 2HNO3 - > Fe (NO3) 2 + 2H2O
Fe (OH) 2 + 2 H (+) + 2NO3 (-) - > Fe (+2) + 2NO3 (-) + 2H2o
Fe (OH) 2 + 2H (+) - > Fe (+2) + 2H2O
Вопрос: Проекция - есть 
(*ответ*) оптическое изображение объекта увеличенного размера на рассеивающей поверхности, служащей экраном 
 наглядное изображение объекта в образовательных целях 
 электромеханическое изображение объекта увеличенного размера на рассеивающей поверхности, служащей экраном 
 изображение предметов 
Процесс образования, развития, формирования личности на материале и через средства массовой коммуникации называется 
(*ответ*) медиаобразованием 
 информатизацией средней школы 
 новыми информационными технологиями 
 компьютерной грамотностью 
Реальность отображения действительности относится к 
(*ответ*) дидактическим особенностям ТСО 
 дидактическим особенностям наглядных пособий 
 дидактическим особенностям научных монографий 
 методическим особенностям ТСО 
Система Dolby ProLogic применяется для создания 
(*ответ*) объемного звучания 
 обучающего комплекса на базе ЭВМ 
 высококачественного изображения 
 громкого звучания 
Система обучения, при которой одним из технических средств обучения является компьютер, называется 
(*ответ*) компьютерной технологией обучения 
 новой системой обучения 
 аудиовизуальной системой обучения 
 технологией обучения информатике 
Система программного обеспечения ЭВМ, предназначенная для разработки и создания обучающих программ, управления учебным процессом в диалоговом режиме, сбора и обработки результатов обучения, называется _ обучающей системой 
(*ответ*) автоматизированной 
 операционной 
 инструментальной 
 прикладной 
Система, управляющая компьютером, запускающая программы, обеспечивающая защиту данных, выполняющая различные сервисные функции по запросам пользователя и программ, называется 
(*ответ*) операционной 
 обучающей 
 прикладной 
 инструментальной 
Совокупность общих принципов организации аппаратно-программных средств и их характеристик, определяющая функциональные возможности ЭВМ при решении соответствующих классов задач, называется 
(*ответ*) архитектурой ЭВМ 
 системными программами 
 утилитами ЭВМ 
 системным интерфейсом 
Сочетание компонентов комплекса ТСО может быть 
(*ответ*) последовательным и параллельным 
 постоянным 
 только параллельным 
 только последовательным 
Специальные фонозаписи по темам школьных программ называются 
(*ответ*) тематическими звуковыми пособиями 
 документальными звукозаписями 
 учебными звукозаписями 
 хроникально-документальными звукозаписями 
Способ передачи на расстояние обучающей зрительной и звуковой информации через систему открытых или замкнутых телевизионных систем называется 
(*ответ*) учебным телевидением 
 телевикториной 
 видеоконференцией 
 кабельным телевидением
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: По сокращенным ионным уравнениям запишите полные ионные и молекулярные: 
а) Аl3+ + ЗОН- = Al(OH) 3↓
б) 2Ag+ + SО4 2- = Ag 2SO4 ↓
Категория: школьный раздел
Ответы:
составим уравнения
А) Al³⁺+3Cl⁻+3K⁺+3OH⁻=Al(OH)₃+3K⁺+3Cl⁻
AlCl₃+3KOH=Al(OH)₃+3KCl
составим уравнения
б)2Ag⁺+2NO₃⁻+2Na⁺+SO₄²⁻=Ag₂SO₄+2Na⁺+2NO₃⁻
2AgNO₃+Na₂SO₄=Ag₂SO₄+2NaNO₃
Вопрос: К раствору, содержащему 14,2 г сульфата натрия, добавили раствор, содержащий 30 г хлорида бария. Сколько весит осадок сульфата бария?
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение
составим уравнение реакции 
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl  
определим избыток:
14.2 : 142 = 0,1 моль  
30 : 208 = 0,144 моль  
хлорид бария в избытке  
Далее составим пропорцию
1 моль Na2SO4 ---- 1 моль BaSO4  
                 0,1 ------  0,1  
0,1 * 233 = 23,3 г
ответ 23,3 г весит осадок сульфата бария
Вопрос: Какой объем (н.у.) занимает 5*10-3 кг углекислого газа?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение.
Найдем молекулярную массу СО2:
Mr(CO2)= 12+2*16=44 г.
Tакже нам известен молярный объем газа, который равен 22,4 м3.
Составим следующую пропорцию:
44 кг СО2 занимает объем 22,4 м3
5*10-3 кг СО2 занимает объем – х
откуда х=(5*10-3*22,4)/44=2,5*10-3 м3
Таким образом, 5*10-3 кг углекислого газа занимает объем равный 2,5*10-3 м3.
Вопрос: Определить массу 0,9*10-3 м3 кислорода при 21 °С и давлении 96000 Па, если масса 10-3 м3 кислорода равна 1,5*10-3 кг при нормальных условиях.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
Найдем температуру в Кельвинах Т=273+21=294 К;
Найдем объем газа, приведенный к  н.у. по формуле
P1V1 / T1 = P2V2 / T2;
V1= T1P2V2/ T2P1=(273*96000*0.9*10-3)/(294*101325)=0.8*10-3 м3
Теперь рассчитаем массу вычисленного объема:
10-3 м3 кислорода имеют массу равную 1,5*10-3 кг
0,8*10-3 м3 кислорода имеют массу равную х
х = 0,8*10-3*1,5*10-3/10-3=1,2*10-3 кг
Таким образом, 0,8*10-3 м3 кислорода имеют массу равную 1,2*10-3 кг.
Вопрос: Рассчитайте объем атома железа, если его плотность равна 7900 кг/ м3
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
Найдем молярный объем железа (M(Fe)=56 г.)
V=n/ρ=56/7900=7,1*10-3 м3
Условно примем, что атомы имеют форму шара и в кристалле касаются друг друга, то истинный объем будет составлять только 74% от общего объема:
V=0,071*0,74=5,25*10-3 м3
Тогда объем одно атома железа будет равен:
VА=5,25*10-3/6,02*1026=8,7*10-30 м3
Вопрос: Определить массу молекулы газа, если масса 10-3 м3 газа, при н.у., равна 0,3810-3 кг.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
Число молекул 1 кмоль любого вещества равна числу Авогадро (6,02*1026 ), поэтому для начала определим 1 кмоль газа:
10-3 м3 газа имеют массу равную 0,3810-3 кг
22,4 м3 газа имеют массу равную — х
х=22,4*0,3810-3/10-3=7,6 кг,
Далее определяем массу молекулы газа:
m=7,6/6,02*1026=1,26*10-26 кг.
Вопрос: Рассчитайте молярную массу эквивалента металла, если при соединении 7,2 г. металла с хлором было получено 28,2 г. соли. Молярная масса эквивалента хлора равна 35,45 г/моль
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
Согласно закону эквивалента отношение массы металла и соли должно быть равно отношению их молярных масс эквивалентов. Обозначим молярную массу эквивалента металла через х, тогда:
7,2/28,2=х/(х+35,45)
Решая уравнение, находим, что х=12,15 г/моль.
Таким образом, молярная масса эквивалента металла Мэкв=12,15 г/моль.
Вопрос: Определите молярные массы эквивалентов H2SO4 в следующих реакциях:
А) H2SO4+2KOH = K2SO4+2H2O
Б) H2SO4+KOH = KHSO4+H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
Значение эквивалента вещества зависит от того, в какой именно реакции оно участвует.В реакции А) 1 моль H2SO4 взаимодействует с 2 моль KOH, а эквивалент H2SO4 с 2 эквивалентами KOH. Молярная масса эквивалента KOH равна его молекулярной массе, следовательно, молярная масса эквивалента H2SO4 равна половине ее молекулярной массы:Мэкв=98/2=49 г/моль
В реакции Б) 1 моль H2SO4 взаимодействует с 1 моль KOH, а эквивалент H2SO4 с 1 эквивалентами KOH. Молярная масса эквивалента KOH равна его молекулярной массе, следовательно, молярная масса эквивалента H2SO4 равна ее молекулярной массе: 98 г/моль
Вопрос: Рассчитайте молярную массу эквивалента кислоты, если на нейтрализацию 9 г. ее израсходовано 8г гидроксида натрия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Молярная масса эквивалента гидроксида натрия равна его молекулярной массе Мэкв =40 г/моль.
Вещества взаимодействуют между собой в массах, пропорциональных из молярным  массам  эквивалента, т.е.:
Обозначим молярную массу эквивалента кислоты – х, тогда
9/8=х/40=45 г/моль
Таким образом , молярная масса эквивалента кислоты Мэкв=45 г/моль.
Вопрос: Найдите молекулярную формулу вещества, если относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 67,5, а массовые доли элементов  (%) в веществе следующие: серы – 23,7, кислорода – 23,7, хлора – 52.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Формулу искомого соединения можно представить как SxOyClz. Найдем соотношение между числом атомов S, O, Cl делением его содержания на его атомную массу:
x:y:z = 23,7/32 : 23,7/16 : 52/35,5 = 0,74 : 1,48 : 1,46
Делим все полученные соотношения на наименьшее, получаем:
x:y:z =1:2:2
Простейшая формула вещества SO2Cl2
Его молекулярная масса равна Mr = 32+16*2+35,5*2 = 135 г.
Теперь найдем молекулярную массу вещества по плотности паров этого вещества по водороду:
Mr = 2DH2= 2*67,5 = 135 г.
Следовательно, истинная формула вещества совпадает с простейшей: SO2Cl2
Вопрос: Статичные экранные пособия могут приобретать динамичность при использовании 
(*ответ*) транспарантов и графопроектора 
 диапозитивов и магнитофона 
 эпипроекций и слайдов 
 диафильмов и диапозитивов 
Телевидение - это 
(*ответ*) использование радиоволн для передачи изображений движущихся объектов на расстояние 
 свойство телевизионного приемника отображать видеозаписи в определенной последовательности 
 использование звуковых колебаний для передачи звука движущихся объектов на расстояние 
 использование аудиовизуальных приборов для передачи изображений движущихся объектов на расстояние 
Техника класса Hi-End включает в себя 
(*ответ*) высококачественные акустические системы, усилитель, эквалайзер, двухкассетную деку, CD-плеер 
 только высококачественные акустические системы, усилитель и двухкассетную деку 
 только высококачественные акустические системы 
 только высококачественные акустические системы, усилитель и эквалайзер 
Технические средства, обеспечивающие подачу и восприятие информации, предназначенной для зрения и слуха, называются 
(*ответ*) комбинированными (экранно-звуковыми) 
 универсальными 
 проекторами 
 мультимедийными 
Умение находить и воспринимать информацию, применяя компьютерные технологии, создавать объекты и устанавливать связи в гиперсреде, включающей в себя все типы и носители информации; конструировать объекты и действия в реальном мире и его моделях с помощью компьютера называется 
(*ответ*) компьютерной грамотностью 
 компьютерной зависимостью 
 профессиональным умением учителя 
 коммуникативным 
Учебник, внесенный в компьютер, но организованный по принципу гипертекста, называется 
(*ответ*) электронным учебником 
 электронным пособием 
 методическим пособием 
 ноутбуком 
Фильмоскоп, кадропроектор, кодоскоп, графопроектор, оверхед, являются 
(*ответ*) диапроекторами 
 фотоувеличителями 
 кинопроекторами 
 видеопроекторами 
Фильмы научного кино, которые предназначаются для демонстрации в ходе обучения и обеспечения наглядности при ознакомлении учащихся с явлениями и процессами, называются 
(*ответ*) учебным кино 
 хроникально-документальными 
 научно-популярными 
 научными 
Фильмы, в которых отражены действительные события, называются 
(*ответ*) хроникально-документальными 
 научно-популярными 
 учебными 
 научными 
Фильмы, снятые по сценарию и занимательно излагающие научную или техническую проблему, называются 
(*ответ*) научно-популярными 
 хроникально-документальными 
 учебными 
 научными 
Фильмы, созданные в процессе научно-исследовательских работ и служащие для решения конкретных научных задач, называются 
(*ответ*) научными 
 научно-популярными 
 хроникально-документальными 
 учебными
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Рассчитайте молекулярную массу газа, если 7*10^-3 кг. его при 20°С и 0,253*10^5 Па занимают объем 22,18*10-3 м3
Категория: школьный раздел
Ответы:
В данном случае, вычислить молярную массу газа можно, используя уравнение Клапейрона – Менделеева:
pV = nRT = (m/M)RT;
R=8,3144*10^3 Дж/моль*К
Т=273+20=293 К
М=mRT/pV=7*10^-3*8,3144*10^3293/(0,253*10^5*22,18*10^-3)=30,35 г/моль
Молярная масса газа равна 30,35 г/моль
Вопрос: При 0°С в сосуде объемом 14*10-3 м3 содержится 0,8*10-3 кг водорода и  6,3*10-3 кг азота. Определите парциальное давление азота и общее давление смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найдем количества вещества водорода и азота:
n=m/Mn(H2)=0,8*10-3/2=0,4*10-3моль
n(N2)= 6,3*10-3/28=0,225*10-3моль
Далее, с помощью уравнения Клапейрона – Менделеева, найдем парциальное давление каждого газа в смеси:
pV = nRT = (m/M)RT;
p = nRT/V;
p(H2)=n(H2)
RT/V=0,4*10-3*8,3144*103*273/14*10-3=64,85*103Па
p(N2)= n(N2)
RT/V=0,225*10-3*8,3144*103*273/14*10-3=36,479*103Па
pобщ=p(H2)+p(N2)= 64,85*103+36,479*103=101329 Па
Вопрос: Газовая смесь составлена из 5*10-3 м3 метана под давлением 96000 Па, 2*10-3 м3 водорода под давлением 84000 Па и 3*10-3 м3 диоксида углерода под давлением 109000 Па. Объем смеси 8*10-3 м3. Определите парциальные давления газов в смеси и общее давление смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сначала найдем парциальное давление каждого из газов:
p(CH4)=P(CH4)*V(CH4)/Vобщ=96000*5*10-3/8*10-3=60000 Па
p(H2)=P(H2)*V(H2)/Vобщ=84000*2*10-3/8*10-3=21000 Па
p(CО2)=P(CО2)*V(CО2)/Vобщ=109000*3*10-3/8*10-3=40875 Па
Общее давление:
pобщ= p(CH4)+ p(H2)+ p(CО2)= 60000+21000+40875=121875 Па
Вопрос: Газовая смесь состоит из оксида и диоксида азота. Вычислите парциальные давления газов в смеси, если объемные доли газов соответственно равны (%) 37,5 и 62,5. Общее давление газовой смеси 106640 Па.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Парциальное давление газа в смеси равно произведению общего давления на его объемную долю в смеси:
p(NO)= pобщ*φNO=106640*0,375=39990 Па
p(NO2)= pобщ*φNO2=106640*0,625=66650 Па
Вопрос: Масса нейтрона 1,67*10-27 кг, а скорость движения его 4*10^2 м/с. Определите длину волны де Бройля.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Взаимосвязь между скоростью движения протона и его длиной волны выражается уравнением  де Бройля:
λ=h/mv,
Исходя из уравнения, находим длину волны де Бройля:
λ=6,6262**10-34/(1,67*10-27*4*10^2)=0,99*10-9м
Вопрос: Составить электронные формулы и представить графически размещение электронов по квантовым ячейкам для указанных элементов. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием-валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности. Углерод, хлор.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Углерод С, хлор Cl.
Вопрос: Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для углерода и хлора
Категория: школьный раздел
Ответы:
электронные формулы и представьте графически размещение для углерода (С) и хлора (Cl).
Вопрос: Указать форумы хлора по валентности представьте графически размещение электронов
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение по хлору
Вопрос: Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для хлор, бериллий аргон
Категория: школьный раздел
Ответы:
хлор - Cl, бериллий - Be  аргон - Ar
Вопрос: Какое квантовое число определяет количество орбиталей в данном подуровне атома? Чему равно число орбиталей на s-, p-, d— и f— подуровнях?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Главное квантовое число n характеризует энергию и размер орбитали и принимает значения только целых чисел от 1 до ∞.
Побочное квантовое число (орбитальное) l  характеризует геометрическую форму орбитали и для каждого энергетического уровня принимает значения целых чисел от 0 до (n-1).
В многоэлектронных атомах энергия электрона зависит и от значения l. Поэтому состояние электрона, характеризующееся различными значениями l называют энергетическими подуровнями:
l=0, s-орбитали имеют форму шара
l=1, p-орбитали имеют форму гантели
l=2, d-орбитали имеют более сложную форму
l=3, f-орбитали имеют более сложную форму
Магнитное квантовое число ml характеризует направление орбитали в пространстве и принимает значение от –l  … 0 … +l .
s-подуровень характеризуется значением l=0, ml= 0
p-подуровень характеризуется значением l=1, ml= -1; 0; +1  (3 орбитали)
d-подуровень характеризуется значением l=2, ml= -2; -1; 0; +1; +2  (5 орбиталей)
f-подуровень характеризуется значением l=3, ml= -3; -2; -1; 0; +1; +2; +3 (7 орбиталей)
ml определяет количество орбиталей на данном энергетическом подуровне атома.
Спиновое квантовое число ms характеризует вращение электрона вокруг своей оси и принимает значения + ½ и – ½.
11Na   1s22s22p63s1
Na (натрий) находится в третьем периоде, n = 3, это s-элемент, l = 0, ml= 0, ms = ½
25Mn    1s22s22p63s23p64s23d5
Mn (марганец) находится в четвертом периоде, n = 4, l = 2, ml= -2; -1; 0; +1; +2  (5 орбиталей), ms = ±5 × ½
Вопрос: Фотография - это 
(*ответ*) получение видимого изображения под действием света или другого электромагнитного излучения на чувствительном материале 
 видимое изображение 
 получение видимого изображения на магнитном носителе 
 механическое получение видимого изображения 
Экранное учебное пособие, выполненное фотографическим способом на светочувствительном слое с прозрачной подложкой, называется 
(*ответ*) диапозитивом 
 видеофильмом 
 эпипроекцией 
 транспарантом
А. Дистервег считал, что науками надо заниматься 
(*ответ*) ради них самих 
 для развития индивидуальных способностей личности 
 для достижения конкретной цели 
 ради определенной пользы 
В воспитательной деятельности основным является 
(*ответ*) определение целей и задач 
 соответствие педагогическим принципам 
 знание закономерностей воспитания 
 выбор методов и средств воспитания 
В гуманистической педагогике наиболее важным в воспитании считается(ются) 
(*ответ*) отношение к воспитаннику 
 формы воспитательной работы 
 средства воспитания 
 методы воспитания 
В гуманистической педагогике под методами воспитания понимают 
(*ответ*) способы взаимодействия педагогов и учащихся, в процессе которого происходят изменения в развитии учащихся 
 пути стимулирования активной творческой деятельности учащихся 
 средства влияния на различные сферы личности учащихся 
 способы воздействия на человека с целью выработки у него заданных качеств 
В основе метода стимулирования лежит формирование у учащихся 
(*ответ*) мотивов деятельности 
 активной жизненной позиции 
 системы ценностей и отношений 
 навыков позитивного поведения 
В основе принципа «Опора на личный опыт воспитанника и положительные качества его личности» находится 
(*ответ*) положение о противоречивости человеческой природы 
 идея об абсолютной силе воспитания 
 представление о негативной природе человека 
 представление о позитивной природе человека 
В проводимой педагогом воспитательной работе основное место занимает 
(*ответ*) организаторская деятельность 
 проведение воспитательных мероприятий 
 взаимодействие с семьей воспитанника 
 планирование воспитательной работы 
В результате применения метода упражнения формируются(ется) 
(*ответ*) навыки и привычки 
 характер межличностных отношений в коллективе 
 знания о нормах поведения в обществе 
 черты характера 
В слабо развитом коллективе необходимы 
(*ответ*) четкие требования 
 консультации 
 советы и рекомендации 
 индивидуальные беседы 
В советской педагогике многие из применяемых в современной школе приемов педагогического воздействия разработал(а) 
(*ответ*) А. С. Макаренко 
 И. П. Иванов 
 В. А. Сухомлинский 
 Н. К. Крупская
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Напишите значения всех четырех квантовых чисел для трех любых электронов на  4p-подуровне. Значениями какого квантового числа различаются три электрона указанного попуровня? Почему максимальное число электронов на p-подуровне равно 6?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Главное квантовое число n характеризует энергию и размер орбитали и принимает значения только целых чисел от 1 до ∞.
Побочное квантовое число (орбитальное) l  характеризует геометрическую форму орбитали и для каждого энергетического уровня принимает значения целых чисел от 0 до (n-1).
В многоэлектронных атомах энергия электрона зависит и от значения l. Поэтому состояние электрона, характеризующееся различными значениями l называют энергетическими подуровнями:
l=0, s-орбитали имеют форму шара
l=1, p-орбитали имеют форму гантели
l=2, d-орбитали имеют более сложную форму
l=3, f-орбитали имеют более сложную форму
Магнитное квантовое число ml характеризует направление орбитали в пространстве и принимает значение от –l  … 0 … +l .
s-подуровень характеризуется значением l=0, ml= 0
p-подуровень характеризуется значением l=1, ml= -1; 0; +1  (3 орбитали)
d-подуровень характеризуется значением l=2, ml= -2; -1; 0; +1; +2  (5 орбиталей)
f-подуровень характеризуется значением l=3, ml= -3; -2; -1; 0; +1; +2; +3 (7 орбиталей)
ml определяет количество орбиталей на данном энергетическом подуровне атома.
Спиновое квантовое число ms характеризует вращение электрона вокруг своей оси и принимает значениея + ½ и – ½.
На 4 уровне для внешнего слоя атома возможны 4s, 4p, 4d энергетические состояния.
Распишем для них набор квантовых чисел:
4s: n =4, l = 0, ml= (2l+1)=1  (1 орбиталь), ms = ±½
4p: n =4, l = 1, ml= (2l+1)=3  (3 орбитали -1,0,+1), ms = ±3½
4d: n =4, l = 2, ml= (2l+1)=5  (5 орбитали -2,-1,0,+1,+2), ms = ±5½
ms указана для максимального числа электронов.
Максимальное число электронов на на p-подуровне равно 6 согласно принципу Паули:
2(2l+1)=2(2+1)=6
Вопрос: Напишите электронные формулы атома водорода и ионов Н+, Н—. Какие элементарные частицы входят в состав атома водорода и ионов? Вычислите энергию связи электрона в электрон-Вольтах (эВ) на первой и пятой стационарных орбиталях атома водорода и сравните (<, >) их величины.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ к заданию приложен
Вопрос: Представьте электронные структуры Zn2+; S6+
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вопрос: Как изменяются свойства гидроксидов элементов в периодах и группах с увеличением порядкового номера? Почему?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Металлы могут образовывать и основные, и кислотные, и амфотерные гидроксиды. При этом с увеличением степени окисления металла (при движении слева направо в периодической таблице) основной характер его оксидов и гидроксидов ослабляется, а кислотный усиливается.
Например, Na2O – основной оксид, NaOH – основание
SO3 – кислотный оксид, H2SO4 – кислота
Al2O3 – амфотерный оксид, может образовывать, как основание (Al(OH)3), так и кислоту HAlO2 или H3AlO3.
Сила оснований слева направо уменьшается, а сверху вниз растет, так же как металлические свойства растут сверху вниз.
Например, Cs (цезий) более активный металл, чем К (калий), так как у Cs валентный электрон находится дальше от ядра, чем у К (калия) и Cs легче отдает электрон (так как притяжение ядра ослабевает).
Если один элемент может иметь разные степени окисления, то с увеличением степени окисления элемента сила основания уменьшается, больше проявляется кислотный характер образуемого соединения, например

Cr+2(OH)2           Cr+3(OH)3≡H3CrO3          H2CrO4
основание        амфотерный гидроксид         кислота

основной характер ослабляется, кислотный характер усиливается
Неметаллы не образуют основные и амфотерные оксиды. Практически все оксиды неметаллов являются кислотными.
Например, Na2O – основной оксид, NaOH – основание
SO3 – кислотный оксид, H2SO4 – кислота
Al2O3 – амфотерный оксид, может образовывать, как основание (Al(OH)3), так и кислоту HAlO2 или H3AlO3.
Вопрос: Какова современная формулировка Периодического закона? В чем причина периодической зависимости свойств элементов и образуемых ими соединений от заряда ядра атомов?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Периодический закон: Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома, или порядкового номера элемента.
Свойства элементов, в первую очередь, определяются структурой внешнего электронного слоя их атомов. Поэтому элементы одной подгруппы имеют сходные свойства.
При увеличении порядкового номера (заряда ядра) в атомах элементов последовательно увеличивается общее число электронов, а число электронов на внешнем электронном слое изменяется периодически, что приводит к периодическому изменению свойств химических элементов.
Деление элементов на периоды обусловлено числом энергетических уровней: в одном периоде объединены элементы, имеющие одинаковое число энергетических уровней (электронных слоев), равное номеру периода.
Деление на группы и подгруппы обусловлено порядком заполнения электронами уровней и подуровней: элементы главных подгрупп состоят из s- и p- элементов (т.е. из элементов, у которых заполняется либо s-, либо р- подуровень).
Элементы побочных подгрупп состоят из d- и f- элементов (заполняется d- или f- подуровень).
Многие свойства элемента (радиус атома, электроотрицательность, степень окисления, энергия ионизации, сродство к электрону) связаны со строением электронных оболочек, поэтому вместе с последними обладают периодичностью.
Свойства элементов, в первую очередь, определяются структурой внешнего электронного слоя их атомов. Поэтому элементы одной подгруппы имеют сходные свойства.
Вопрос: Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов. Атомов, электроотрицательностей и степеней окисления 4 периода. Каковы закономерности этих изменений при движении — по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Номер периода показывает число электронных слоев, номер внешнего электронного слоя, число энергетических уровней, номер высшего энергетического уровня, значение главного квантового числа для высшего энергетического уровня.
Элементы четвертого периода имеют главное квантовое число n = 4.
Электронных слоев – 4.
Четвертый период заканчивается благородным газом. После двух s-элементов (К и Са) следуют 10 элементов (от Sc до Zn), в атомах которых электроны в последнюю очередь заполняют d-подуровень предвнешнего электронного слоя (d-элементы). У Cr и Cu наблюдается проскок электрона. Завершают период p-элементы.
Слева направо заряд ядра растет, так как идет заполнение орбиталей и число электронов и протонов растет.
Слева направо атомные радиусы элементов уменьшаются, так как растет атомное притяжение.
Энергия ионизации увеличивается. Так как элементы с левой стороны таблицы стремятся потерять электрон, чтобы походить на ближайший благородный газ (приобрести устойчивую структуру), поэтому для отрыва электрона не требуется много энергии. Элементы с правой стороны таблицы стремятся приобрести электрон. Следовательно, для отрыва электрона требуется больше энергии.
Электроотрицательность и металичность в главных подгруппах слева направо растет (благородные газы не имеют электроотрицательности).
В группах сверху вниз металичность элементов усиливается, а энергия ионизации уменьшается. Причина этого в том, что электроны с низких энергетических уровней отталкивают от ядра электроны с высоких энергетических уровней, поскольку и те и другие имеют отрицательный заряд.
Так как в каждом следующем ряду на один энергетический уровень больше, чем в предыдущем, атомные радиусы увеличиваются (сверху вниз).
Высшая степень окисления и металлов и неметаллов, как правило, равна номеру группы. Низшая степень окисления металлов равна нулю (в простых веществах – металлах).  Низшая степень окисления неметаллов равна 8 – номер группы. Например, для брома степень окисления = 7 – 8 = -1.
Кислотными являются почти все оксиды неметаллов, а также оксиды металлов, в которых металл имеет степень окисления +5 и выше (CrO3, Mn2O7).
Оксиды и гидроксиды металлов со степенью окисления +3, +4 в большинстве своем, являются амфотерными. И некоторые оксиды металлов со степенью окисления +2 (ZnO, MnO2).
Неметаллы не образуют основные и амфотерные оксиды.
Основными оксидами и гидроксидами являются оксиды и гидроксиды металлов со степенью окисления +1 (K2O), большинство оксидов и гидроксидов металлов со степенью окисления +2 (CaO) и некоторых оксидов металлов со степенью окисления +3.
Вопрос: Составьте формулы оксидов и гидроксидов марганца. Как изменяется кислотно-основной и окислительно-восстановительный характер этих соединений? Подчиняются ли эти соединения общей закономерности изменения свойств оксидов и гидроксидов?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для марганца характерны степени окисления +2, +4,+7, существуют соединения в которых он проявляет степени окисления +3, +5, +6.ОксидыMnO, Mn2O3, MnO2, Mn2O7, Mn3O4 (смешанный оксид)ГидроксидыMn(OH)2, Mn(OH)3, Mn(OH)4, H2MnO4 (очень неустойчив, практически сразу разлагается), HMnO4Соединения марганца могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости степени окисления Mn. Если в соединении марганец находится в своей высшей степени окисления, то он будет проявлять окислительные свойства, если в соединении марганец находится в своей низшей степени окисления, то он будет проявлять восстановительные свойства. И окислителем и восстановителем марганец выступает в своих промежуточных степенях окисления.окислительMn2+восстановительMn7+и окислитель и восстановительMn3+, Mn4+, Mn6+Свойства оксидов и гидроксидов также зависят от степени окисления Mn, с увеличением которой усиливаются кислотные свойства соединений:MnO    →    Mn2O3      →      MnO2         →    Mn2O7   основные                 амфотерный          кислотныйMn(OH)2→  Mn(OH)3    →   Mn(OH)4     →    HMnO4основные                       амфотерный         кислотныйТ.о. оксиды и гидроксиды марганца подчиняются общим закономерностям изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств.
Вопрос: Из оксидов As2O3, P2O5, GeO2, SO3, Al2O3, V2O5 выберите два оксида с наиболее выраженными кислотными свойствами. Укажите валентные электроны выбранных элементов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Слева направо атомные радиусы элементов уменьшаются, так как растет атомное притяжение. Энергия ионизации увеличивается. Так как элементы с левой стороны таблицы стремятся потерять электрон, чтобы походить на ближайший благородный газ (приобрести устойчивую структуру), поэтому для отрыва электрона не требуется много энергии. Элементы с правой стороны таблицы стремятся приобрести электрон. Следовательно, для отрыва электрона требуется больше энергии.
Электроотрицательность и металичность в главных подгруппах слева направо растет (благородные газы не имеют электроотрицательности).
В связи с этим, кислотные свойства оксидов увеличиваются в главных подгруппах снизу вверх, в периоде – слева направо. Увеличение степени окисления элемента и уменьшение радиуса его иона делают оксид более кислотным.
Из приведенных оксидов As2O3, P2O5, GeO2, SO3, Al2O3, V2O5 наиболее выражены кислотные свойства у P2O5 и SO3.Строение атомов следующее:
P+15      1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d0   валентность 3
P*+15     1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d1   валентность 5
S+16      1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d0   валентность 2
S*+16    1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1   валентность 4
S*+16    1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d2   валентность 6
Вопрос: Из оксидов BaO, K2O, TiO2, CaO, Al2O3, MgO, ZnO выберите два оксида с наиболее выраженными основными свойствами. Укажите валентные электроны выбранных элементов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Элементы, атомы которых на внешнем энергетическом уровне содержат 3 и менее электронов (металлы) имеют оксиды, которые обладают основными свойствами.
Слева направо атомные радиусы элементов уменьшаются, так как растет атомное притяжение. Энергия ионизации увеличивается. Так как элементы с левой стороны таблицы стремятся потерять электрон, чтобы походить на ближайший благородный газ (приобрести устойчивую структуру), поэтому для отрыва электрона не требуется много энергии. Элементы с правой стороны таблицы стремятся приобрести электрон. Следовательно, для отрыва электрона требуется больше энергии.  Электроотрицательность и металичность в главных подгруппах слева направо растет (благородные газы не имеют электроотрицательности).
В связи с этим, основные свойства оксидов увеличиваются в главных подгруппах сверху вниз, в периоде – справа налево.Увеличение степени окисления элемента и уменьшение радиуса его иона делают оксид более кислотным.
Из приведенных оксидов BaO, K2O, TiO2, CaO, Al2O3, MgO, ZnO наиболее выражены основные свойства у, K2O и BaO. Строение атомов следующее:
K+19     1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d0
Ba+56   1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
Вопрос: Приведите современную формулировку периодического закона. Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, помещены соответственно перед калием, хотя имеют большую атомную массу. Как называются пары таких элементов?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Периодический закон: Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома, или порядкового номера элемента.
При увеличении порядкового номера (заряда ядра) в атомах элементов последовательно увеличивается общее число электронов, а число электронов на внешнем электронном слое изменяется периодически, что приводит к периодическому изменению свойств химических элементов.
Положение элементов в Периодической таблице не зависит от атомной массы элемента, а зависит от заряда ядра, поэтому Ar+18 помещен перед K+19, Co+27 – перед Ni +28, Te+52 – перед I+53, Th+90 – перед Pa+91 (хотя аргон, кобальт, теллур и торий имеют большую массу, чем калий, никель, йод и протактиний соответственно).
Пары элементов с различным числом протонов и нейтронов, но с одинаковым числом нуклонов называют изобарами
Вопрос: В современной педагогике существует возможность найти 
(*ответ*) эффективное средство воспитания 
 беспроигрышную стратегию разрешения педагогических конфликтов 
 «правильный» метод воспитания 
 универсальное средство воспитания 
В соответствии с классификацией И. Г. Щукиной методы организации деятельности и формирования опыта поведения включают 
(*ответ*) упражнение, приучение, педагогическое требование 
 увещевание, внушение, инструктаж 
 соревнование, поощрение, наказание 
 рассказ, объяснение, разъяснение 
В соответствии с принципом доступности в учебно-воспитательном процессе необходимо идти 
(*ответ*) от простого к сложному 
 от опыта к теоретическим знаниям 
 от практики к теории 
 от теории к практике 
В теории воспитания, разработанной Н. К. Крупской, А. С. Макаренко, В. А. Сухомлинским, сильнейшим средством воспитания является 
(*ответ*) коллектив 
 пример 
 идеология 
 труд 
В. А. Сухомлинский называл тончайшим способом влияния на юную душу 
(*ответ*) слово и красоту 
 просьбу и благодарность 
 косвенное педагогическое воздействие 
 мысль и дело 
В. А. Сухомлинский под воспитанием понимал 
(*ответ*) процесс постоянного духовного обогащения и обновления учителя и учащихся 
 процесс вхождения ребенка в культуру данного общества 
 процесс формирования личности ученика в соответствии с идеалом учителя 
 процесс влияния учителя на личность учащегося 
Важнейшей задачей консультирования является 
(*ответ*) высвобождение чувств 
 достижение успеха 
 самореализация личности 
 стимулирование активности ученика 
Внушение воздействует на 
(*ответ*) подсознательную сферу личности воспитанника 
 когнитивную сферу личности ученика 
 формирование характера учащихся 
 сознание ученика 
Воспитательная деятельность принадлежит к _ области 
(*ответ*) разумной и сознательной 
 широкой и неопределенной 
 точно прогнозируемой 
 случайной и непреднамеренной 
Воспитывающие ситуации представляют собой 
(*ответ*) реальные ситуации 
 экспериментальные ситуации 
 воображаемые ситуации 
 игровые ситуации 
Вставьте пропущенное слово в определении воспитания: «Воспитание - _ общества в целом, отдельных его институтов и специальных представителей, направленная на создание условий, благоприятствующих личностному развитию членов общества» 
(*ответ*) функция 
 традиция 
 цель 
 активность
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Для гидросульфата натрия постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в молекуле: ионная, ковалентная, полярная, ковалентная неполярная, координационная, металлическая, водородная.
Категория: школьный раздел
Ответы:
NaHSO4—        Связь O – Na – ионнаяСвязь O – S – ковалентная полярнаяСвязь O – H– ковалентная полярная
Вопрос: Постройте графическую формулу нитрита аммония и укажите виды химической связи в этой молекуле. Покажите, какие (какая) связи «рвутся» при диссоциации. Объясните, что такое водородная связь? Приведите примеры ее влияния на свойства вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Нитрит аммония — ионная связьN – H – ковалентно-полярная связьМежду NH4+ и NO2— — ионная связь
Вопрос: Какая связь называется s- и какая — p-связью? Какая из них менее прочная? Изобразите структурные формулы этана C2H6, этилена C2H4 и ацетилена C2H2. Отметьте s- и p-связи на структурных схемах углеводородов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Взаимное перекрывание облаков может происходить разными способами, ввиду их различной формы. Различают σ-, π- и δ-связи.Сигма – связи образуются при перекрывании облаков вдоль линии, проходящей через ядра атомов.Пи – связи возникают при перекрывании облаков по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.Дельта – связи осуществляются при перекрывании всех четырех лопастей d – электронных облаков, расположенных в параллельных плоскостях.Сигма – связь более прочная, чем Пи – связь.Двойная связь реализуется наличием 2-х видов связи — σ- и π-связей (хотя она изображается двумя одинаковыми черточками, всегда следует учитывать их неравноценность). σ-Связь образуется при центральном перекрывании sp2-гибридизованных орбиталей, а π-связь – при боковом перекрывании лепестков  р-орбиталей соседних sp2-гибридизованных атомов углерода. Образование связей в молекуле этилена можно изобразить следующей схемой:С=С  —  σ-связь (перекрывание 2sp2-2sp2) и π-связь (2рz-2рz)С–Н  —  σ-связь (перекрывание 2sp2-АО углерода и 1s-АО водорода)Тройная связь реализуется сочетанием σ- и двух π-связей, образуемых двумя sp-гибридизованными атомами.σ-Связь возникает при центральном перекрывании sp-гибридизованных орбиталей соседних атомов углерода; π-связи образуются при боковом перекрывании лепестков рy-орбиталей и рz-орбиталей. Образование связей в молекуле ацетилена  H–C≡C–H можно изобразить в виде схемы:C≡C  — σ-связь (перекрывание 2sp-2sp);π-связь (2рy-2рy);π-связь (2рz-2рz);С–Н  — σ-связь (перекрывание 2sp-АО углерода и 1s-АО водорода).
Вопрос: Какие силы межмолекулярного взаимодействия называются диполь-дипольными (ориентационными), индукционными и дисперсионными? Объясните природу этих сил. Какова природа преобладающих сил межмолекулярного взаимодействия в каждом из следующих веществ: H2O, HBr, Ar, N2, NH3?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Между молекулами может возникать электростатическое взаимодействие. Наиболее универсально – дисперсионное, т.к. оно обусловлено взаимодействием молекул друг с другом за счет их моментальных микродиполей. Их одновременное появление и исчезновение в различных  молекулах способствует их притяжению. При отсутствии синхронности молекулы отталкиваются.
Ориентационное взаимодействие появляется между полярными молекулами. Чем больше полярность молекулы, тем сила их притяжения друг к другу сильнее, и тем самым, ориентационное взаимодействие больше.
Индукционное взаимодействие молекул возникает за счет их индуцированных диполей. При встрече двух молекул – полярной и неполярной, происходит деформация неполярной молекулы, что способствует возникновению в ней диполя. Индуцированный диполь способен к притяжению к постоянному диполю полярной молекулы. Индукционное взаимодействие тем больше, чем значительнее электрический момент и поляризуемость молекулы.
Относительный вклад каждого вида взаимодействия зависит от полярности и поляризуемости молекул. Так, чем выше полярность молекулы, тем важнее роль ориентационных сил; чем больше поляризуемость, тем большее влияние дисперсионных сил. Индукционные силы зависят от обоих факторов, но сами обычно играют второстепенную роль.
Из данных веществ ориентационное и индукционное взаимодействие имеет место в полярных молекулах — H2O и NH3. Дисперсионное взаимодействие  — в неполярных и малополярных молекулах — HBr, Ar, N2