nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Прием воспитания - это 
(*ответ*) составная часть метода 
 совокупность нескольких методов воспитания 
 компонент формы воспитания 
 элемент средства воспитания 
Приемы педагогического воздействия в руках опытного педагога 
(*ответ*) дополняют методы воспитания 
 модернизируют методы воспитания 
 корректируют методы воспитания 
 заменяют методы воспитания 
Применение метода убеждения предполагает 
(*ответ*) логичное доказательство 
 некритичное восприятие информации 
 эмоциональную окрашенность слов 
 абсолютную истинность высказываний 
Применение наказания должно 
(*ответ*) предупреждать нежелательные поступки учащихся 
 демонстрировать авторитет учителя 
 вызывать чувство стыда у учащегося 
 стимулировать положительные поступки ученика 
Принцип природосообразности воспитания по представлениям классиков педагогики означает 
(*ответ*) организацию воспитания в соответствии с внутренней природой ребенка 
 дать возможность ребенку развиваться стихийно в соответствии с его природой 
 воспитание ребенка как представителя мира природы 
 организацию воспитания ребенка в непосредственной близости к природе 
Принципы представляют собой 
(*ответ*) положения, которые должны быть подкреплены мастерством педагога 
 советы учителям 
 идеи, которым можно следовать в зависимости от педагогической ситуации 
 универсальные правила для всех учителей 
Пропущенная группа методов (в классификации И. С. Марьенко) - объяснительно-репродуктивные, проблемно-ситуативные, приучения и упражнения, стимулирования, торможения, самовоспитания - это методы 
(*ответ*) руководства 
 деятельностно-организационные 
 творческие 
 частично-поисковые 
Пропущенное слово в фразе «Средства воспитания - это … реализации методов воспитания» - это 
(*ответ*) способы 
 формы 
 направления 
 приемы 
Пропущенный в тексте метод (из классификации Н. И. Болдырева, Н. К. Гончарова, Ф. Ф. Королева) «По характеру воздействия на учащегося методы воспитания делят на убеждение, _ , поощрение и наказание» - это 
(*ответ*) упражнение 
 соревнование 
 предупреждение 
 стимулирование 
Рефлексия - способность педагога к 
(*ответ*) анализу своей деятельности 
 оцениванию действий учащихся 
 адекватному восприятию ситуации 
 пониманию учащихся 
Слагаемыми учебно-воспитательного процесса, по словам Сухомлинского, являются 
(*ответ*) наука, мастерство и искусство 
 знания, опыт, профессионализм 
 знания, умения, навыки, 
 теория, практика, личность педагога 
Следствием применения увещевания чаще всего бывает 
(*ответ*) рецидив 
 агрессия 
 стыд 
 исправление
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: 15. Правовой обычай как источник избирательного права создается
 в результате законодательного процесса
 решением судебных органов
 решением органов исполнительной власти
 (*ответ к тесту*) путем санкционирования государством правила поведения, утвердившегося в обществе в результате 
длительной и многократной повторяемости
самим нормотворчеством народа во время референдума
1. Органы государственной власти и местного самоуправления не вправе информировать избирателей
 (*ответ к тесту*) о дежурных администрации на «горячей линии»
 о месте выборов
 о достижениях района
 о дне выборов
 (*ответ к тесту*) о кандидатах
2. Коллизии в избирательном праве разрешаются на основе установленных правил о
 (*ответ к тесту*) приоритете норм федеральных законов над нормами законов субъектов РФ, но только а рамках предметов 
их ведения
 приоритете решений Президента РФ по конкретному вопросу
 примате позитивного права по отношению к естественному праву
 правомочности решений суда общей юрисдикции по конкретному избирательному делу
 приоритете норм избирательных законов субъектов РФ над нормами федеральных законов
3. Участковая избирательная комиссия отказала гражданину внести исправления в списки избирателей. Куда должен гражданин обжаловать эти действия
 ЦИК
 (*ответ к тесту*) в вышестоящую избирательную комиссию и потом в суд, либо сразу в суд
 главе Правительства
4. Что такое списки избирателей
 списки всех граждан государства
 списки граждан, имеющих избирательное право по всей стране
 (*ответ к тесту*) списки граждан, имеющих избирательное право, проживающих на территории конкретного избирательного 
участка
Категория: юридические
Ответы:
Тест прошел проверку
Правильные вопросы выделены по тесту
Ставим плюс 1 голос к ответу)
Вопрос: Рассмотрите следующую реакцию:
2[Co(H2O)6)]Cl2 + 2NH4Cl + 10 NH3 + H2O2 → 2[Co(NH3)6]Cl3 + 14 H2O,
катализатором которой является древесный уголь. Какую степень окисления имеет атом кобальта в комплексных соединениях [Co(H2O)6)]Cl2 и [Co(NH3)6]Cl3? Какую роль играет пероксид водорода и какую — аммиак?
Категория: школьный раздел
Ответы:
В целом, комплексное соединение нейтрально. Составим уравнение, в котором заряд иона кобальта обозначим через x:[Co(H2O)6)]Cl2x + 6·0 + 2·(-1) = 0x = +2Co+2[Co(NH3)6]Cl3x + 6·0 + 3·(-1) = 0x = +3Co+3Координационное число в обоих соединениях равно к.ч. = 62[Co(H2O)6)]Cl2 + 2NH4Cl + 10 NH3 + H2O2 → 2[Co(NH3)6]Cl3 + 14H2OВ данной реакции H2O2 играет роль окислителя, Co+2 —  роль восстановителя, а аммиак принимает участие в образовании аммиачного комплекса.
Вопрос: Составьте уравнения диссоциации на ионы  комплексных солей: Cr(NH3)5Сl3; Cr(NH3)4(H2O)Cl3; Co(NH3)5(NO2)3; KСo(NH3)2(NO2)4, заключив формулы комплексных ионов в квадратные скобки  и имея в виду, что координационное число как хрома, так и кобальта равно шести.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Координационное число показывает количество лигандов, окружающих комплексообразователь. В данном примере к.ч = 6.Cr(NH3)5Сl3[Cr(NH3)5Сl]Сl2 = [Cr(NH3)5Сl]2+ + 2Cl—[Cr(NH3)5Сl]2+ = Cr3+ + 5NH3 + Сl—Cr(NH3)4(H2O)Cl3[Cr(NH3)4(H2O)Cl]Cl2 = [Cr(NH3)4(H2O)Cl]2+ + 2Cl—[Cr(NH3)4(H2O)Cl]2+ = Cr3+ + 4NH3 + H2O + Cl—Co(NH3)5(NO2)3[Co(NH3)5(NO2)](NO2)2 = [Co(NH3)5(NO2)]2+ + 2NO2—[Co(NH3)5(NO2)]2+ = Co3+ + 5NH3 + NO2—KСo(NH3)2(NO2)4K[Сo(NH3)2(NO2)4] = K+ + [Сo(NH3)2(NO2)4]—[Сo(NH3)2(NO2)4]— = Сo3+ + 2NH3 + 4NO2—
Вопрос: Пользуясь таблицей констант нестойкости, определите, в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами электролитов. Укажите для этих случаев молекулярные и ионные формы уравнений:
а) K2[HgBr4] +KCN; б) Na3[Ag(S2O3)2] + KCN; в) [Cu(NH3)4](NO3)2 +KCN;
Категория: школьный раздел
Ответы:
Реакция протекает в сторону образования более прочного соединения. Чтобы определить вероятность протекания реакции, необходимо сравнить константы нестойкости исходного и образовавшегося комплексных соединений. Комплексное соединение тем прочнее, чем более низкое значение имеет константа нестойкости.а) K2[HgBr4] + 4KCN = K2[Hg(CN)4] + 4KBr2K+ + [HgBr4]2- + 4K+ + 4CN— = 2K+ + [Hg(CN)4]2- + 4K+ + 4Br—[HgBr4]2- + 4CN— = [Hg(CN)4]2- + 4Br—Kн(K2[HgBr4]) > Kн(K2[Hg(CN)4])б) Na3[Ag(S2O3)2] + 4KCN = Na[Ag(CN)2] + 2K2S2O3 + 2NaCN3Na+ + [Ag(S2O3)2]3- + 4K+ + 4CN— = Na+ + [Ag(CN)2]— + 4K+ + 2S2O32- + 2Na+ + 2CN—Kн(Na3[Ag(S2O3)2]) > Kн(Na[Ag(CN)2])в) [Cu(NH3)4](NO3)2 + 4KCN = K2[Cu(CN)4] + 4NH3 + 2KNO3[Cu(NH3)4]2+ + 2NO3— + 4K+ + 4CN— = 2K+ + [Cu(CN)4]2- + 4NH3 + 2K+ + 2NO3—[Cu(NH3)4]2+ + 4CN— = [Cu(CN)4]2- + 4NH3Kн([Cu(NH3)4](NO3)2) > Kн(K2[Cu(CN)4])Во всех приведенных реакциях Kн исходных комплексных соединений имеют большее значение, чем Kн образовавшихся комплексных соединений, поэтому между всеми растворами электролитов произойдет взаимодействие.
Вопрос: Приведите схемы диссоциации и выражения констант нестойкости следующих комплексных ионов:
а) [Fe(CN)6]4-; б) [Ag(NH3)(H2O)]+; в) [Cr(H2O)6]3+.
Определите степень окисления указанных комплексообразователей.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Обозначим степень окисления центрального атома через х:а) [Fe(CN)6]4-;х + 6(-1) = -4х = +2[Fe(CN)6]4- = Fe2+ + 6CN—Kн = ([Fe2+]· [CN—]6)/ [[Fe(CN)6]4-]б) [Ag(NH3)(H2O)]+;х + 0 + 0 = +1х = +1[Ag(NH3)(H2O)]+ = Ag+ + NH3 + H2OKн = ([Ag+]·[NH3]·[H2O])/ [[Ag(NH3)(H2O)]+]в) [Cr(H2O)6]3+х + 6(0) = +3х = +3[Cr(H2O)6]3+ = Cr3+ + 6H2OKн = ([Cr3+]· [H2O]6)/ [[Cr(H2O)6]3+]
Вопрос: Укажите названия соединений, определите степень окисления комплексообразователя:
а) [Cr(NH3)6]Cl3; б) [Cu(NH3)4]SO4; в) K4[Fe(CN)6]; г)Na2[Be(OH)4]; д) [Co(NH3)3Cl3]; е)K[Pt(NH3)Cl3].
Составьте уравнения электролитической диссоциации перечисленных веществ и запишите соответствующие им выражения констант нестойкости комплексных ионов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Чтобы определить степень окисления центрального атома, необходимо решить простое уравнение, обозначив через х степень окисления комплексообразователя:а) [Cr(NH3)6]Cl3 – хлорид гексаамминхрома (III)х + 6·0 + 3·(-1) = 0х = +3[Cr(NH3)6]Cl3 = [Cr(NH3)6]3+ + 3Cl—[Cr(NH3)6]3+ = Cr3+ + 6NH3Kн = ([Cr3+]·[NH3]6)/[[Cr(NH3)6]3+]б) [Cu(NH3)4]SO4 – сульфат тетраамминмеди (II)х + 4·0 + 1·(-2) = 0х = +2[Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ + SO42-[Cu(NH3)4]2+ = Cu2+ + 4NH3Kн = ([Cu2+]·[NH3]4)/[[Cu(NH3)4]2+]в) K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат(II) калия4·1 + х + 6·(-1) = 0х = +2K4[Fe(CN)6] = 4K+ + [Fe(CN)6]4-[Fe(CN)6]4- = Fe2+ + 6CN—Kн = ([Fe2+]·[CN]6)/[[Fe(CN)6]4-]г) Na2[Be(OH)4] – тетрагидроксоберрилат(II) натрия2·1 + х + 4·(-1) = 0х = +2Na2[Be(OH)4] = 2Na+ + [Be(OH)4]2-[Be(OH)4]2- = Be2+ + 4OH—Kн = ([Be2+]·[OH—]4)/[[Be(OH)4]2-]д) [Co(NH3)3Cl3] – триамминтрихлорокобальтат(III)х + 3·0 + 3·(-1) = 0х = +3[Co(NH3)3Cl3] = Co3+ + 3NH3 + 3Cl—Kн = ([Co3+]·[NH3]3·[Cl—]3)/[[Co(NH3)3Cl3]]е) K[Pt(NH3)Cl3] – амминтрихлороплатинат(II) калия1·1 + х + 1·0 + 3·(-1) = 0х = +2K[Pt(NH3)Cl3] = K+ + [Pt(NH3)Cl3]—[Pt(NH3)Cl3]— = Pt2+ + NH3 + 3Cl—Kн = ([Pt2+]·[NH3]·[Cl—]3)/[[Pt(NH3)Cl3]—]
Вопрос: Напишите формулы комплексных соединений по указанным названиям:
а) хлорид тетраамминцинка (II), б) тетраиодокобальтат (III) натрия.
Составьте уравнение реакции между указанными соединениями и раствором KNO2 в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Назовите образующиеся комплексные соединение.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) хлорид тетраамминцинка (II) – [Zn(NH3)4]Cl2[Zn(NH3)4]Cl2 + 4KNO2 = K2[Zn(NO2)4] + 2KCl + 4NH3[Zn(NH3)4]2+ + 2Cl— + 4K+ + 4NO2— = 2K+ + [Zn(NO2)4]2- + 2K+ + 2Cl— + 4NH3[Zn(NH3)4]2+ + 4NO2— = [Zn(NO2)4]2- + 4NH3K2[Zn(NO2)4] – тетранитроцинкат(II) калияб) тетраиодокобальтат (III) натрия — Na[CoI4]Na[CoI4] + 4KNO2 = Na[Co(NO2)4] + 4KINa+ + [CoI4]— + 4K+ + 4NO2— = Na+ + [Co(NO2)4]— + 4K+ + 4I—[CoI4]— + 4NO2— = [Co(NO2)4]— + 4I—Na[Co(NO2)4] — тетранитрокобальтат(III) натрия
Вопрос: Эмпирическая формула соли CrCl3×5 H2O. Исходя из того, что координационное число хрома равно шести, определите, какой объем 1 н. раствора AgNO3 понадобится для осаждения внешнесферно связанного хлора, содержащегося в 300 мл 0,1 М раствора комплексной соли. При вычислениях считать, что вся вода, входящая в состав соли, связана внутрисферно.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CrCl3×5H2OИзвестно, что вся вода связана внутрисферно, а к.ч. = 6, поэтому формула соединения следующая:[Cr(H2O)5Cl]Cl2 – хлорид пентааквахлорохрома (III)[Cr(H2O)5Cl]Cl2 + 2AgNO3 = [Cr(H2O)5Cl](NO3)2 + 2AgClИспользуя «золотое правило аналитики», найдем какой объем 1 н. раствора AgNO3 понадобится для осаждения внешнесферно связанного хлора, содержащегося в 300 мл 0,1 М раствора комплексной соли:C1V1 = C2V2,где С1 и С2 – молярные концентрации растворов AgNO3 и комплексной соли, а V1 и V2 – их объемы.Для AgNO3 нормальная концентрация совпадает с молярной концентрацией. Подставим значения в формулу:1·V1 = 0,1·0,3V1 = 0,03 л = 30 мл.Из уравнения реакции видно, что на осаждение всего хлора понадобится 2 моля AgNO3, поэтому:V(AgNO3) = 2·30 = 60 мл.
Вопрос: При взаимодействии раствора [Cu(NH3)4]Cl2 c раствором KCN образуется соль K2[Cu(CN)4]. Составьте уравнение реакции и объясните причину её протекания.
Категория: школьный раздел
Ответы:
[Cu(NH3)4]Cl2 + 4KCN = K2[Cu(CN)4] + 2KCl + NH3[Cu(NH3)4]2+ + 2Cl— + 4K+ + 4CN— = 2K+ + [Cu(CN)4]2- + 2K+ + 2Cl— + 4NH3[Cu(NH3)4]2+ + 4CN— = [Cu(CN)4]2- + 4NH3Известно, что имея один и тот же комплексообразователь, цианидные комплексы более устойчивы аммиачных.Это можно увидеть по значениям констант нестойкости этих комплексов. Пользуясь таблицей констант нестойкости, определим:Kн([Cu(NH3)4]2+) = 9,33·10-13Kн([Cu(CN)4]2-) = 5,0·10-28Комплексное соединение тем прочнее, чем более низкое значение имеет константа нестойкости. А реакция всегда протекает в сторону образования более прочного комплекса, поэтому данная реакция возможна.
Вопрос: В каком случае цинк корродирует быстрее: в контакте с никелем, железом или с висмутом? Ответ поясните. Напишите для всех случаев уравнение электрохимической коррозии в серной кислоте. Будет ли оксидная пленка, образующаяся на кальции, обладать защитными свойствами?
Категория: школьный раздел
Ответы:
В месте контакта двух металлов корродирует более активный металл. Происходит отток электронов от более активного металла к менее активному. Металл тем активнее, чем более отрицателен его электродный потенциал. В таблице электродных потенциалов найдем:EZn2+/Zn = — 0,763 ВEFe2+/Fe = — 0,440 ВENi2+/Ni = — 0,250 ВEBi3+/Bi = + 0,215 ВВ данном случае, цинк корродирует быстрее в контакте с висмутом, так как из перечисленных металлов, Bi является самым неактивным. В образовавшейся паре роль анода выполняет цинк.Запишем уравнения электрохимической коррозии в серной кислоте:Zn—BiК: 2H+ +2e— = H2А: Zn — 2e— = Zn2+Zn + 2H+ = Zn2++ H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe-BiК: 2H+ +2e— = H2А: Fe — 3e— = Fe3+2Fe + 6H+ = Fe3++ 3H22Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2Ni-BiК: 2H+ +2e— = H2А: Ni — 2e— = Ni2+Ni + 2H+ = Ni2++ H2Ni + H2SO4 = NiSO4 + H2
Вопрос: Будет ли оксидная пленка, образующаяся на кальции, обладать защитными свойствами?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Защитные свойства пленки оценивают величине фактора Пиллинга—Бэдвордса: (α = Vок/VМе), значения которого вы найдете в таблице, приведенной в теоретической части данного раздела. Мы рассчитаем значение α по формуле:α = Vок/VМе = Мок·ρМе/(n·AMe·ρок)Мок = 40+16=56 г/мольAMe = 40 г/мольn = 1ρМе = 1,55 г/см3ρок = 3,37 г/см3α = Vок/VМе =56·1,55/(40·1·3,37)α = 0,64т.е α<1, а это значит, что оксидная пленка, образующаяся на Ca, не обладает защитными свойствами.
Вопрос: Соревнование способствует формированию 
(*ответ*) качеств конкурентоспособной личности 
 качеств самоактуализированной личности 
 бойцовских качеств 
 необходимых умений и навыков 
Средствами наглядности в воспитании выступают 
(*ответ*) книги, фильмы, объекты природы 
 наблюдение учителем учащихся 
 практическая деятельность учащихся 
 беседы, рассказы учителя 
Традиционно методы воспитания рассматривают как 
(*ответ*) способы воздействия на различные сферы человека с целью выработки у него заданных качеств 
 средства формирования навыков и привычек нравственного поведения 
 способы косвенного влияния на личность 
 средства манипулирования личностью 
Трудовое и профессиональное воспитание, прежде всего, формирует у учащихся 
(*ответ*) потребность в труде 
 четкость и исполнительность 
 интерес к социально значимым профессиям 
 конкретные навыки профессиональной трудовой деятельности 
Умственное воспитание осуществляется, прежде всего, через 
(*ответ*) образование и обучение 
 самостоятельный поиск информации 
 организацию познавательной деятельности 
 влияние семьи 
Условия воспитания в школе, семье и т. д. характеризуются А. Маслоу, как «хорошие», если они 
(*ответ*) обеспечивают причастность детей к высшим ценностям 
 удовлетворяют базовые потребности ребенка 
 комфортны для детей 
 формируют у детей социальную активность 
Физическое воспитание направлено на 
(*ответ*) совершенствование организма человека 
 формирование у детей «бойцовских» качеств 
 подготовку к профессиональному спорту 
 подготовку детей к участию в спортивной деятельности 
Формами организации воспитательной деятельности являются 
(*ответ*) способы целесообразной организации воспитательного процесса 
 приемы воспитательной деятельности 
 методы целесообразной организации воспитательной работы 
 средства организации воспитательной деятельности 
Формы воспитания подразделяются на 
(*ответ*) массовую, групповую, индивидуальную 
 прямые и косвенные 
 творческие, проблемные и репродуктивные 
 теоретические и практические 
Цель воспитания, как содействия становлению разумного человека сформулировал(ла) 
(*ответ*) Лесгафт 
 Макаренко 
 Крупская 
 Сухомлинский 
Э. Ш. Натанзон подразделяет приемы воспитания на 
(*ответ*) созидающие и тормозящие 
 активные и пассивные 
 прямые и косвенные 
 стимулирующие и нейтрализующие 
Эмоциональное переживание победы и поражения учеником в соревновании может стать 
(*ответ*) элементом социального закаливания 
 средством воспитания чувств 
 средством формирования адекватной самооценки 
 способом стимулирования творческой активности
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Приведите примеры двух металлов, пригодных для протекторной защиты железа. Для обоих случаев напишите уравнение электрохимической коррозии во влажной среде, насыщенной кислородом. Будет ли оксидная пленка, образующаяся на алюминии, обладать защитными свойствами?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Протекторная защита заключается в присоединении к защищаемому металлическому изделию, металла с более отрицательным значением стандартного электродного потенциала E0, т.е. более активного металла. Для защиты железа подойдут, например, цинк и бериллий:EFe2+/Fe = — 0,440 ВEZn2+/Zn = — 0,763 ВEBe2+/Be = — 1,850 ВЗапишем уравнения электрохимической коррозии во влажной среде, насыщенной кислородом:Fe—ZnК: O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—А: Zn — 2e— = Zn2+2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn2++ 4OH—2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2Fe-BeК: O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—А: Be — 2e— = Be2+2Be + O2 + 2H2O = 2Be2++ 4OH—2Be + O2 + 2H2O = 2Be(OH)2

например, цинк и алюминий.
Сущность протекторной защиты заключается в том, что защищаемый метал покрывают более активным металлом. При электрохимической коррозии более активный металл будет разрушаться (анодное окисление), а катод (железо) не будет корродировать до тех пор, пока весь протектор не израсходуется. 
В нейтральной влажной среде, насыщенной кислородом, на аноде происходит окисление металла анода, а на катоде - кислородная деполяризация
Для цинка:
Анод (Zn): Zn - 2e- → Zn(2+)
Катод (Fe): 2H2O + O2 + 4e → 4 OH(-) 
В растворе будет осаждаться Zn(OH)2, уравнение эл.-хим. коррозии цинка:
2Zn + 2H2O + O2 → 2Zn(OH)2↓

Подобным образом и для алюминия: 4Al + 3O2 + 6H2O → 4Al(OH)3↓
Оксидная пленка, образующаяся на алюминии, обладает высокой плотностью и малой проницаемостью и т.о. защищает металл от воздействия среды.
Вопрос: Будет ли оксидная пленка, образующаяся на алюминии, обладать защитными свойствами?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Защитные свойства пленки оценивают величине фактора Пиллинга—Бэдвордса: (α = Vок/VМе), значения которого вы найдете в таблице, приведенной в теоретической части данного раздела. Мы рассчитаем значение α по формуле:α = Vок/VМе = Мок·ρМе/(n·AMe·ρок)Мок = 27·2+16·3 = 102 г/мольAMe = 27 г/мольn = 2ρМе = 2,7 г/см3ρок = 3,99 г/см3α = Vок/VМе = 102·2,7/(27·2·3,99)α = 1,3т.е 2,5>α>1, а это значит, что оксидная пленка, образующаяся на Al, является сплошной и обладает защитными свойствами.
Вопрос: Деталь сделана из сплава, в состав которого входит магний и марганец. Какой из компонентов сплава будет разрушаться при электрохимической коррозии? Ответ подтвердите уравнениями анодного и катодного процесса коррозии: а) в кислой среде; б) в кислой среде, насыщенной кислородом. Будет ли оксидная пленка, образующаяся на олове, обладать защитными свойствами?
Категория: школьный раздел
Ответы:
При электрохимической коррозии сплава, в первую очередь будет разрушаться более активный металл, т.е. металл, имеющий более отрицательное значение стандартного электродного потенциала. В таблице электродных потенциалов найдем:EMg2+/Mg = — 2,37 ВEMn2+/Mn = — 1,18 ВПо значениям E видно, что магний является более активным металлом, чем марганец, вследствие чего при коррозии Mg будет разрушаться в первую очередь.Запишем уравнения электрохимической коррозии магния а) в кислой среде; б) в кислой среде, насыщенной кислородом:а) в кислой средеК: 2H+ +2e— = H2А: Mg — 2e— =Mg2+Mg + 2H+ = Mg 2++ H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2б) в кислой среде, насыщенной кислородомК: O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—А: Mg — 2e— =Mg+2Mg + O2 + 2H2O = 2Mg2++ 4OH—2Mg + O2 + 2H2O = 2Mg(OH)2
Вопрос: Будет ли оксидная пленка, образующаяся на олове, обладать защитными свойствами?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Защитные свойства пленки оценивают величине фактора Пиллинга—Бэдвордса: (α = Vок/VМе), значения которого вы найдете в таблице, приведенной в теоретической части данного раздела. Мы рассчитаем значение α по формуле:α = Vок/VМе = Мок·ρМе/(n·AMe·ρок)Олово может образовать два оксида SnO и SnO2, поэтому рассчитаем значение α для каждого случаяМSnO = 119+16 = 135 г/мольМSnO2 = 119+16·2 = 151 г/мольASn = 119 г/мольn = 1ρSn = 7,31 г/см3ρSnO = 6,45 г/см3ρSnO2 = 6,95 г/см3α = VSnO/VSn = 135·7,31/(119·1·6,45) = 1,3α = 1,3α = VSnO2/VSn = 151·7,31/(119·1·6,95) = 1,4α = 1,3т.е для всех оксидных пленок α лежит в интервале 2,5>α>1, т.е. они являются сплошными и обладают защитными свойствами.
Вопрос: С целью защиты от коррозии цинковое изделие покрыли оловом. Какое это покрытие: анодное или катодное? Напишите уравнение атмосферной коррозии данного изделия при нарушении целостности покрытия. Оценить коррозионную стойкость алюминия в серной кислоте, если убыль массы алюминиевой пластины размером 70х20х1 мм составила после 8 суток испытания 0,0348 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Если металлическое покрытие изготовлено из металла с более отрицательным потенциалом (более активный), чем защищаемый, то оно называется анодным покрытием. Если металлическое покрытие изготовлено из металла с более положительным потенциалом (менее активный), чем защищаемый, то оно называется катодным покрытием.В таблице электродных потенциалов найдем:EZn2+/Zn = — 0,763 ВESn2+/Sn = — 0,136 ВОлово будет выполнять роль катода и покрытие из него – катодное. При нарушении целостности покрытия, корродировать будет цинк, как более активный металл. При атмосферной коррозии протекают следующие уравнения реакций:К: O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—А: Zn — 2e— = Zn2+2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn2++ 4OH—2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2
Вопрос: Оценить коррозионную стойкость алюминия в серной кислоте, если убыль массы алюминиевой пластины плотностью ρ = 2,7 г/см3, размером 70х20х1 мм составила после 8 суток испытания 0,0348 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Оценить коррозионную стойкость металла можно по формуле:Kн = 365·h/τh = Δm/(S·ρ)Найдем площадь поверхности металла:S = 2·(7·2) + 2·(7·0,1) + 2·(2·0,1) = 29,8 см2h = 0,0348/(29,8·2,7) = 0,00043см = 0,0043 ммKн = 365·0,0043/8 = 0,02 мм/годПо десятибалльной шкале коррозионной стойкости металлов, алюминий соответствует 4 баллам и относится к стойким металлам.
Вопрос: Если на стальной предмет нанести каплю воды, то коррозии подвергается средняя, а не внешняя часть смоченного металла. Чем это можно объяснить? Какой участок металла, находящийся под влиянием капли, является анодным, а какой катодным? Составьте электронные уравнения соответствующих процессов. Будет ли оксидная пленка, образующаяся на никеле, обладать защитными свойствами?
Категория: школьный раздел
Ответы:
При нанесении на стальной предмет капли воды, наибольший доступ воздуха будет по краям капли, где протекает процесс восстановления кислорода. Т.е. края капли выступают в качестве катода. Для окисления железа остается центр капли, где доступ воздуха минимален. Здесь центр капли является анодом. В этом случае протекают следующие реакции:А: Fe – 2e— = Fe2+K: O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe2++ 4OH—2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
Вопрос: Будет ли оксидная пленка, образующаяся на никеле, обладать защитными свойствами?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Защитные свойства пленки оценивают величине фактора Пиллинга—Бэдвордса: (α = Vок/VМе), значения которого вы найдете в таблице, приведенной в теоретической части данного раздела. Мы рассчитаем значение α по формуле:α = Vок/VМе = Мок·ρМе/(n·AMe·ρок)Мок = 59+16 = 75 г/мольAMe = 59 г/мольn = 1ρМе = 8,9 г/см3ρок = 6,7 г/см3Подставим значения в формулу:α = 75·8,9/(59·1·6,7) = 1,7т.е α лежит в интервале 2,5>α>1, т.е. оксидная пленка является сплошной и обладает защитными свойствами.
Вопрос: Сплав содержит железо и никель. Какой из названных компонентов будет разрушаться при атмосферной коррозии? Приведите уравнение анодного и катодного процессов. Оценить коррозионную стойкость цинка на воздухе при высоких температурах. Образец цинка размером 50х30х1 мм после 180 часов окисления и снятия продуктов коррозии весил 10,6032 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Исходя из положения металлов в электрохимическом ряду напряжения металлов, находим, что железо более активный металл, чем никель:EFe2+/Fe = — 0,440 ВENi2+/Ni = — 0,250 ВПоэтому в первую очередь при атмосферной коррозии будет разрушаться железо. В этом случае протекают следующие реакции:А: Fe – 2e— = Fe2+K: O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe2++ 4OH—2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2Далее Fe(OH)2 переходит в Fe(OH)34Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = Fe(OH)3
Вопрос: Оценить коррозионную стойкость цинка на воздухе при высоких температурах. Образец цинка плотностью ρ = 7,14 г/см3, размером 50х30х1 мм после 180 часов окисления и снятия продуктов коррозии весил 10,6032 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Оценить коррозионную стойкость металла можно по формуле:Kн = 365·h/τh = Δm/(S·ρ)Найдем площадь поверхности металла:S = 2·(5·3) + 2·(5·0,1) + 2·(3·0,1) = 31,6 см2Масса металла до коррозии равна:m1 = V·ρ = 5·3·0,1·7,14 = 10,71г.Убыль массы:Δm = m1 – m2 = 10,71 — 10,6032 = 0,1068h = 0,1068/(31,6·7,14) = 0,00047 см = 0,0047 ммKн = 365·0,0047/7,5 = 0,23 мм/годПо десятибалльной шкале коррозионной стойкости металлов, цинк соответствует 6 баллам и относится к пониженностойким металлам.
Вопрос: Эмпатия - это способность 
(*ответ*) войти в образ другого человека 
 вырабатывать в соответствии с социальными нормами определенные отношения с людьми 
 адекватно отражать свои отношения с окружающими людьми 
 погружаться в свой внутренний мир 
Эстетическое воспитание включает в себя 
(*ответ*) развитие эстетических чувств и эмоций 
 усвоение норм поведения на выставках, в музеях, театрах и т. п. 
 развитие позитивного отношения к природе 
 развитие фантазии 
Этическое воспитание входит в систему 
(*ответ*) духовно-нравственного воспитания 
 профессионального воспитания 
 эстетического воспитания 
 умственного воспитания 
Эффективность различных форм воспитательной работы определяется 
(*ответ*) личностью педагога и индивидуальными особенностями детей 
 личностью учителя 
 контингентом учащихся 
 условиями конкретной педагогической ситуации 
Эффективность слов учителя определяется его 
(*ответ*) искренностью и честностью 
 убежденность и логичностью 
 разумностью 
 справедливостью
_ – метод воспитания, способствующий формированию качеств конкурентоспособной личности, опирающийся на естественные потребности ребенка к лидерству, соперничеству
(*ответ*) Соревнование
_ – это полное соответствие самому себе, когда человек говорит именно то, что думает и чувствует, подтверждает то, что говорит, точными жестами; это целостность, гармония в проявлении личности
(*ответ*) Конгруэнтность
_ – метод воспитания, с помощью которого нормы поведения, выражаясь в личных отношениях, вызывают, стимулируют или тормозят определенную деятельность воспитанника и проявление у него определенных качеств
(*ответ*) Требование
_ – важнейшая характеристика воспитательной деятельности, представляет собой способность педагога к творчеству
(*ответ*) Креативность
«Истинное познание дается только тому, кто ищет его с чистым сердцем, ради него самого», - это утверждение высказал 
(*ответ*) А.Дистервег
 АШопенгауэр
 М.Монтессори
 А.Н.Леонтьев
«Методы и средства должны соответствовать не только цели воспитания, но и его _.»
(*ответ*) принципам
 обстановке
 условиям
 ценностям
«Отцом русской педагогики» называют 
(*ответ*) К.Д. Ушинского
 В.А. Сухомлинского
 А.С. Макаренко
 Ф.Э.Дзержинского
В воспитательной деятельности выделяют три группы функций. Первая группа функций связана с непосредственным воздействием педагога на ученика и содержит в себе:
(*ответ*) изучение индивидуальных особенностей
(*ответ*) программирование воспитательных воздействий
(*ответ*) реализацию комплекса методов и форм индивидуальной работы
(*ответ*) анализ эффективности воспитательных воздействий
 сплочение коллектива
В зависимости от методов воспитательного воздействия формы организации воспитательной деятельности делят на 
(*ответ*) вербальные 
(*ответ*) практические
(*ответ*) наглядные
 невербальные
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Почему химически чистое железо является более стойким против коррозии, чем техническое железо? Составьте уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в азотной кислоте. Будет ли оксидная пленка, образующаяся на свинце, обладать защитными свойствами?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Техническое железо содержит примеси, которые, как правило, выполняют роль катода. Либо, если это углерод, который не передает в раствор положительно заряженных ионов и не имеет заградительного барьера от ионов водорода в кислой среде. Само железо будет служить анодом и подвергаться разрушению.В химически чистом железе нет примесей, которые образовали бы гальванопару с железом, где бы оно окислялось.При коррозии технического железа протекают следующие реакции:Во влажном воздухеА: Fe – 2e— = Fe2+K: O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe2++ 4OH—2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2Далее Fe(OH)2 переходит в Fe(OH)34Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = Fe(OH)3В азотной кислотеА: Fe – 2e— = Fe2+K: 2H+ + NO3— + e— = NO2 + H2OFe + 4H+ + 2NO3— = Fe2++ 2NO2 + 2H2OFe + 4HNO3 = Fe(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Вопрос: Будет ли оксидная пленка, образующаяся на свинце, обладать защитными свойствами?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Защитные свойства пленки оценивают величине фактора Пиллинга—Бэдвордса: (α = Vок/VМе), значения которого вы найдете в таблице, приведенной в теоретической части данного раздела. Мы рассчитаем значение α по формуле:α = Vок/VМе = Мок·ρМе/(n·AMe·ρок)Свинец может образовать оксиды состава PbO и PbO2, поэтому рассчитаем значение α для каждого случаяМPbO = 207+16 = 223 г/мольМPbO2 = 207+16·2 = 239 г/мольAPb = 207 г/мольn = 1ρPb = 11,34 г/см3ρPbO = 9,63 г/см3ρPbO2 = 9,38 г/см3α = VPbO/VPb = 223·11,34/(207·1·9,63) = 1,3α = 1,3α = VPbO2/VPb = 239·11,34/(207·1·9,38) = 1,4α = 1,3т.е для всех оксидных пленок α лежит в интервале 2,5>α>1, т.е. они являются сплошными и обладают защитными свойствами.
Вопрос: Приведите примеры двух металлов, пригодных для протекторной защиты никеля. Для обоих случаев напишите уравнение электрохимической коррозии в среде азотной кислоты. Оценить коррозионную стойкость кадмия на воздухе при высоких температурах. Образец кадмия плотностью ρ = 8,65 г/см3, размером 45х25х1 мм после 150 часов окисления и снятия продуктов коррозии весил 10,0031 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Протекторная защита – один из видов электрохимической защиты – заключается в следующем.К защищаемому сооружению присоединяют пластины более активного металла, который называется протектором.Протектор – металл с более отрицательным потенциалом – является анодом, а защищаемое сооружение – катодом. Соединение протектора и защищаемого сооружения проводником тока, приводит к разрушению протектора.Для протекторной защиты никеля подойдут, например, железо и цинк:ENi2+/Ni = — 0,250 ВEFe2+/Fe = — 0,440 ВEZn2+/Zn = — 0,763 ВПри электрохимической коррозии в среде азотной кислоты протекают следующие реакции:Ni — FeА: Fe – 2e— = Fe2+K: 2H+ + NO3— + e— = NO2 + H2OFe + 4H+ + 2NO3— = Fe2++ 2NO2 + 2H2OFe + 4HNO3 = Fe(NO3)2 + 2NO2 + 2H2ONi — ZnА: Zn – 2e— =Zn+K: 2H+ + NO3— + e— = NO2 + H2OZn + 4H+ + 2NO3— = Zn 2++ 2NO2 + 2H2OZn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Вопрос: Оценить коррозионную стойкость кадмия на воздухе при высоких температурах. Образец кадмия плотностью ρ = 8,65 г/см3, размером 45х25х1 мм после 150 часов окисления и снятия продуктов коррозии весил 10,0031 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Оценить коррозионную стойкость металла можно по формуле:Kн = 365·h/τh = Δm/(S·ρ)Найдем площадь поверхности металла:S = 2·(4,5·2,5) + 2·(4,5·0,1) + 2·(2,5·0,1) = 23,9 см2Масса металла до начала коррозии равна:m1 = V·ρ = 4,5·2,5·0,1·8,65 = 9,7313 гУбыль массы:Δm = m1 – m2 = 10,0031 – 9,7313 = 0,2718h = 0,2718/(23,9·8,65) = 0,0013 см = 0,013 ммKн = 365·0,013·24/150 = 0,76 мм/годПо десятибалльной шкале коррозионной стойкости металлов, определяем, что в данных условиях, кадмий соответствует 7 баллам и относится к пониженностойким металлам.
Вопрос: Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами: а) MgCl2; б) MgCl2 и ZnSO4. Рассчитайте, сколько выделится хлора в литрах (н. у.) при пропускании тока силой 5А в течение 3 ч.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Применим II закон Фарадеяm = ЭIt/F = ЭIt/96500V = VЭIt/F = VЭIt/96500Переведем часы в секунды: t = 3 ч = 10800 сЭ(Cl2) = ½ = 0,5 мольVЭ(Cl2) = 22,4∙0,5=11,2 лV = 11,2∙5∙10800/96500 = 6,3 л.Составим уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе:MgCl2 расплавК: Mg2+ + 2e → Mg0A: 2Cl— — 2e → Cl20MgCl2 → Mg + Cl2MgCl2 растворК: 2H2O + 2e → H20 + 2OH—A: 2Cl— — 2e → Cl20MgCl2 + 2H2O → H2 + Cl2 + Mg(OH)2MgCl2 и ZnSO4 растворыК: 2H2O + 2e → H20 + 2OH—Zn2+ + 2e → Zn0A: 2Cl— — 2e → Cl202H2O — 4e → O20 + 4H+MgCl2 + 2ZnSO4 + 4H2O → H2 + O2 + Cl2 + 2Zn + Mg(OH)2 + 2H2SO4
Вопрос: Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе раствора CuSO4 с растворимым медным анодом и нерастворимым графитовым анодом. Рассчитайте, сколько растворится меди на аноде при пропускании тока силой 10 А в течение 3 ч.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Применим II закон Фарадеяm = ЭIt/F = ЭIt/96500ЭCu = 64/2 = 32 г/мольm =32∙10∙3∙3600/96500 = 35,8 гE0(Cu2+/Cu) = 0,34 ВE0(H2O/H+) = -0,41 ВE0(H2O/O2) = 0,82 ВРастворимый медный анод:На катоде возможно восстановление меди и воды. Но потенциал меди имеет более положительное значение, чем потенциал восстановления воды (E0(H2O/H+) = -0,41 В), поэтому на катоде будет восстанавливаться медь. На аноде также возможно окисление меди или воды и, т.к. потенциал меди имеет меди имеет меньшее значение, чем потенциал окисления воды (E0(H2O/O2) = 0,82 В), то на аноде будет окисляться медь:К: Cu2+ + 2e = Cu0A: Cu0 – 2e = Cu2+Cu2+ + Cu0 = Cu0 + Cu2+Инертный нерастворимый анод:Соль состоит из катиона неактивного металла и аниона кислородсодержащей кислоты. В этом случае на катоде происходит восстановление меди, а на аноде окисление воды:K: Cu2+ + 2e— = CuA: 2H2O -4e— = O2 + 4H+2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2 + 4H+2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4
Вопрос: При электролизе соли трехвалентного металла ток силой в 3 А в течение 2 часов выделил на катоде 4,18 г металла. Определите, какой это металл. Напишите уравнения катодного и анодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза расплава и водного раствора карбоната натрия с платиновым анодом.
Категория: школьный раздел
Ответы:
По закону Фарадея:m = ЭIt/F = МIt/z96500М = mz96500/ItПодставим значенияМ = 4,18∙3∙96500/(3∙2∙3600) = 56 г/мольМолярную массу равную 56 г/моль имеет атом железаM(Fe) = 56 г/мольНапишем уравнения катодного и анодного процессов:Платиновый анод – инертный, поэтому он не будет участвовать в процессе.Na2CO3 – соль, образованная катионом активного металла и аниона кислородсодержащей кислоты, поэтому, в случае раствора, в обоих процессах будет участвовать вода:Na2CO3 РастворК: 2H2O + 2e → H20 + 2OH—А: 2H2O — 4e → O20 + 4H+2H2O → 2H20 + O20Na2CO3 РасплавК: Na+ + e → Na0А: 2CO32- — 4e— → 2CO2 + O22 Na2CO3 → 4Na0 + 2CO2 + O2
Вопрос: При рафинировании меди током 4,5 А за 1,5 часа выделяется 7,5 г меди. Рассчитайте выход по току. Напишите уравнения катодного и анодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора Pb(NO3)2: а) с угольным анодом; б) со свинцовым анодом.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Применим закон Фарадея с учетом выхода по току:Э(Cu) = 64/2 = 32 г/мольt = mF/ВтЭIВт = mF/tЭIВт = 7,5∙96500/1,5∙3600∙32∙4,5 = 0,93 (93%)Составим уравнения катодного и анодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора Pb(NO3)2:Pb(NO3)2 — соль, образованная катионом неактивного металла и аниона кислородсодержащей кислоты, поэтомуа) с угольным анодомК: Pb2+ + 2e → Pb0А: 2H2O — 4e → O20 + 4H+2Pb2+ + 2H2O → 2Pb0 + O20 + 4H+Pb(NO3)2+ 2H2O → 2Pb0 + O20 + 4HNO3В прикатодном пространстве накапливается азотная кислота.б) со свинцовым анодомК: Pb2+ + 2e → Pb0А: Pb0 — 2e → Pb2+Pb2+ + Pb0 → Pb0 + Pb2+
Вопрос: Найдите объем водорода, который выделится при пропускании тока силой в 5 А в течение 3,5 ч через водный раствор серной кислоты. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза раствора Н2SО4 с инертным анодом.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Применим II закон ФарадеяV = VЭIt/F = VЭIt/96500VЭ (H2) = 11,2 лV = 11,2∙5∙3,5∙3600/96500 = 7,3 лНапишим уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза раствора Н2SО4 с инертным анодом:К: 2H+ + 2e → H20А: 2H2O — 4e → O20 + 4H+4H+ + 2H2O → H20 + O20 + 4H+2H2O → H20 + O20Таким образом, при электролизе серной кислоты с инертными анодами происходит разложение воды.
Вопрос: При электролизе одного из соединений олова ток силой в 2,5А за 20 мин выделил на электродах металл массой 0,9 г. Чему равна валентность олова в этом соединении. Какие продукты могут быть получены при электролизе раствора SnSO4 с графитовыми электродами.
Категория: школьный раздел
Ответы:
По закону Фарадея:m = ЭIt/F = МIt/z96500z = МIt/m96500М(Sn) = 118,6 г/мольz = 118,6∙2,5∙20∙60/0,9∙96500 = 4Следовательно, валентность олова z = 4SnSO4 — соль, образованная катионом неактивного металла и аниона кислородсодержащей кислоты, поэтому в процессе будут участвовать Sn и H2O.Электроды инертные, поэтому в процессах участия не принимают:К: Sn2+ + 2e → Sn0А: 2H2O — 4e → O20 + 4H+2Sn2+ + 2H2O → 2Sn0 + O20 + 4H+SnSO4 + + 2H2O → 2Sn0 + O20 + 2H2SO4В прикатодном пространстве накапливается серная кислота.
Вопрос: В педагогической литературе формы воспитания обычно подразделяются в зависимости от способа организации
(*ответ*) учащихся
 педагогов
 родителей
 других людей
В процессе духовно-нравственного воспитания осуществляется:
(*ответ*) формирование духовных начал человека, его стремления к познанию себя, мира и своего предназначения
(*ответ*) нравственное просвещение в вопросах морали, этики, политики
(*ответ*) развитие механизмов нравственного самовоспитания, саморегуляции поведения
(*ответ*) формирование взглядов, отношений, убеждений человека
 развитие интеллекта
 формирование профессионального мышления
В современной педагогической литературе воспитание трактуется как
(*ответ*) функция общества в целом, направленная на создание условий, благоприятствующих личностному развитию членов общества 
 процесс обучения в обществе
 формирование знаний и умений для общества
 формирование навыков
Вербальные средства воздействия:
(*ответ*) выступления, конференции
 жесты, мимика
 награды
 музыкальные постановки
Волевая сфера характеризуется:
(*ответ*) осознанной постановкой цели, сверхзадачи
 пониманием своих интеллектуальных возможностей
 смысловой оценкой своих возможностей
 мотивами и целями
Воспитательная деятельность - это
(*ответ*) педагогическая деятельность, направленная на создание условий успешного развития детей
 функция общества в целом, отдельных его институтов и специальных представителей, направленная на создание условий, благоприятствующих личностному развитию членов общества
 утверждения, основанные на законах развития
 организационное действие коллектива
Вторая группа функций воспитательной деятельности связана с созданием воспитывающей среды и содержит в себе:
(*ответ*) сплочение коллектива
(*ответ*) формирование благоприятной эмоциональной атмосферы
(*ответ*) включение учащихся в разнообразные виды социальной деятельности
(*ответ*) развитие детского самоуправления
 социальную помощь семье
 программирование воспитательных воздействий
Выполните порядок действий при анализе соответствия данной формы воспитательной деятельности педагогическим принципам:
 1 < назвать педагогические принципы
 2 < из названных принципов указать те, которые могут быть реализованы при проведении данной формы воспитательной деятельности
 3 < указать принципы, реализация которых затруднена или невозможна при проведении данной формы воспитательной деятельности
 4 < сделать выводы о соответствии данной формы воспитательной деятельности педагогическим принципам
Выполните порядок действий при выборе методов и средств воспитания:
 1 < определить задачи воспитательной деятельности
 2 < изучить возрастные особенности воспитанников
 3 < изучить социальные условия воспитания (материальные, психосоциальные – климат в классе, стиль взаимоотношений учителя и учащихся, отношения в семье)
 4 < определить уровень сформированности коллектива
 5 < выявить индивидуальные особенности воспитанников
 6 < определить конкретное содержание воспитательной работы
 7 < выбор методов и средств воспитания соответствующей задаче, особенностям детей и социальным условиям воспитания
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Сколько времени потребуется на электролиз раствора KCl при силе тока 5 А, чтобы выделить хлор объемом 11,2 л (н.у.), если выход по току составляет 90%? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Применим закон Фарадея, учитывая при этом выход по току:t = VFn/(ВтVmI)n = 2t =11,2∙96500∙2/(0,9∙22,4∙5∙3600) = 5,95 чKCl — соль, образованная катионом активного металла и аниона бескислородной кислоты, поэтому в катодном процессе участвует вода, а в анодном – хлор:К: 2H2O + 2e → H20 + 2OH—А: 2Cl— — 2e → Cl202H2O + 2Cl— → H20 + Cl20 + 2OH—KCl + 2H2O → H20 + Cl20 + 2KOH
Вопрос: Какие соединения и простые вещества могут проявлять только окислительные свойства? Выберите такие вещества из предложенного перечня: NH3, CO, SO2, K2MnO4, Сl2, HNO2. Составьте уравнение электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции:
HNO3 + H2S = H2SO4 + NO + H2O.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Простые вещества, атомы которых не могут отдать электрон, а могут только присоединить его в реакциях являются только окислителями. Из простых веществ только окислителем может быть фтор F2, атомы которого имеют наивысшуюэлектроотрицательность. В сложных соединениях – если атом, входящий в состав этого соединения (и меняющий степень окисления) находится в своей наивысшей степени окисления, то данное соединение будет обладать только окислительными свойствами.Из предложенного списка соединений, нет веществ, которые обладали бы только окислительными свойствами, т.к. все они находятся в промежуточной степени окисления.Наиболее сильный окислитель из них – Cl2, но в реакциях с более электроотрицательными атомами будет проявлять восстановительные свойства.N-3H3, C+2O, S+4O2, K2Mn+6O4, Сl02, HN+3O2HNO3 + H2S = H2SO4 + NO + H2O.Составим электронные уравнения:N+5 +3e— = N+2 | 8 окислительS-2 — 8e— = S+6 | 3 восстановительСложим два уравнения8N+5 +3S-2 — = 8N+2 + 3S+6Подставим коэффициенты в молекулярное уравнение:8HNO3 +3H2S = 3H2SO4 + 8NO + 4H2O.
Вопрос: Выберите такие вещества из предложенного перечня: NH3, CO, SO2, K2MnO4, Сl2, HNO2. Составьте уравнение электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции:
HNO3 + H2S = H2SO4 + NO + H2O.
Категория: школьный раздел
Ответы:
N-3H3, C+2O, S+4O2, K2Mn+6O4, Сl02, HN+3O2HNO3 + H2S = H2SO4 + NO + H2O.Составим электронные уравнения:N+5 +3e— = N+2 | 8 окислительS-2 — 8e— = S+6 | 3 восстановительСложим два уравнения8N+5 +3S-2 — = 8N+2 + 3S+6Подставим коэффициенты в молекулярное уравнение:8HNO3 +3H2S = 3H2SO4 + 8NO + 4H2O.
Вопрос: Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Составьте уравнения реакций HNO2: а) с бромной водой; б) с HI; в) с KMnO4. Какую функцию выполняет азотистая кислота в этих реакциях?
Категория: школьный раздел
Ответы:
HN+3O2 — Степень окисления азота в азотистой кислоте равна +3 (промежуточная степень окисления). Азот в этой степени окисления может как принимать, так и отдавать электроны, т.е. может являться как окислителем, так восстановителем.а) HNO2 + Br2 + H2O = 2HBr + HNO3N+3 – 2 e = N+5 | 1 восстановительBr20 + 2 e = 2Br— | 1 окислительN+3 + Br2 = N+5 + 2Br—б) HNO2 + 2HI = I2 + 2NO + 2H2ON+3 + e = N+2 | 1 окислитель2I— — 2 e = I2 | 1 восстановительN+3 + 2I— = N+2 + I2 в) 5HNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5HNO3 + K2SO4 + 3H2ON+3 – 2 e = N+5 | 5 восстановительMn+7 + 5 e = Mn+2 | 2 окислитель5N+3 + 2Mn+7 = 5N+5 + 2Mn+2
Вопрос: Определите степени окисления всех компонентов, входящих в состав следующих соединений: HСl, Cl2, HClO2 , HClO3 , Cl2O7 . Какие из веществ являются только окислителями, только восстановителями, и окислителями и восстановителями? Расставьте коэффициенты в уравнении реакции:
КСlO3 → КС1 + КСlO4.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Хлор может проявлять степени окисления от -1 до +7.Соединения, содержащие хлор в его высшей степени окисления, могут быть только окислителями, т.е. могут только принимать электроны.Соединения, содержащие хлор в его низшей степени окисления, могут быть только восстановителями, т.е. могут только отдавать электроны.Соединения, содержащие хлор в его промежуточной степени окисления, могут быть как восстановителями, так иокислителями, т.е. могут отдавать, так и принимать электроны.H+1Сl-1, Cl02, H+1Cl+3O2-2 , H+1Cl+5O3-2 , Cl2+7O7-2Таким образом, в данном рядуТолько окислитель — Cl2O7Только восстановитель – HСlМогут быть как окислителем, так и восстановителем — Cl2, HClO2 , HClO3КСlO3 → КС1 + КСlO4.Составим электронные уравненияCl+5 +6e— = Cl—  | 2 | 1 окислительCl+5 -2e— = Cl+7 | 6 | 3 восстановительРасставим коэффициенты4Cl+5 = Cl— + 3Cl+74КСlO3 → КС1 + 3КСlO4.

Hcl=H(+) cl(-)
Cl2=cl2(0)
Hclo2=h(+)cl(+3)o2(-2)
Hclo3=h(+)cl(+5)o3(-2)
Cl2o7=cl(+7)o7(-2)


 4KClO3=KCl+3KClO4
 Kclo3(Cl) = он вастоновитель и окислитель
Вопрос: Какие из приведенных реакций являются внутримолекулярными? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите восстановитель, окислитель.
а) KNO3 = KNO2 + O2;
б) Mq+ N2 = Mq3N2;
в) KClO3 = KCl + O2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В реакциях внутримолекулярного окисления-восстановления перемещение электронов происходит внутри одного соединения, т.е. и окислитель и восстановитель входят в состав одного и того же сложного вещества (молекулы)а) 2KNO3 = 2KNO2 + O2 — внутримолекулярная ОВРN+5 +2e— = N+3 | 2 окислитель2O-2 -4e— = O20 | 1 восстановитель2N+5 + 2O-2 = 2N+3 + O20б) 3Mq + N2 = Mq3N2 — межмолекулярная ОВРN2 +6e— = 2N-3 | 2 | 1 окислительMg0 -2e— = Mg+2 | 6 | 3 восстановительN2 + 3Mg0 = 2N-3 + 3Mg+2в) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 — внутримолекулярная ОВРCl+5 +6e— = Cl—  | 4 | 2 окислитель2O-2 -4e— = O20 | 6 | 3 восстановитель2Cl+5+ 6O-2 = 2Cl— + 3O20
Вопрос: Какие ОВР относятся к реакциям диспропорционирования? Расставьте коэффициенты в реакциях:
а) Cl2 + KOH = KCl + KClO3 + H2O;
б) KClO3 = KCl + KClO4 .
Категория: школьный раздел
Ответы:
В реакциях диспропорционирования окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента в одинаковой степени окисления (обязательно промежуточной). В результате образуются новые соединения, в которых атомы этого элемента обладают различной степенью окисления.а) 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O;Cl20 +2e— = 2Cl— | 10| 5 окислительCl20 -10e— = 2Cl+5 | 2 | 1 восстановитель5Cl20 + Cl20 = 10Cl— + 2Cl+53Cl20 = 5Cl— + Cl+5б) 4KClO3 = KCl + 3KClO4Cl+5 +6e— = Cl—  | 2 | 1 окислительCl+5 -2e— = Cl+7 | 6 | 3 восстановитель4Cl+5 = Cl— + 3Cl+7
Вопрос: Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты ионно-электронным методом в реакции
KMnO4 + KNO2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + KNO3 + H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим полуреакции:MnO4— + 8H+ +5e— = Mn2+ + 4H2O | 2 окислительNO2— + H2O — 2e— = NO3— + 2H+ | 5 восстановительСложим две полуреакции, умножив каждую на соответствующий коэффициент:2MnO4— + 16H+ + 5NO2—+ 5H2O = 2Mn2+ + 8H2O + 5NO3— + 10H+После сокращения идентичных членов, получаем ионное уравнение:2MnO4— + 6H+ + 5NO2— = 2Mn2+ + 3H2O + 5NO3—Подставим коэффициенты в молекулярное уравнение и уравняем его правую и левую части:2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5KNO3 + 3H2O
Вопрос: Определите методом электронного баланса коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций:
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Zn + H2SO4(конц) = ZnSO4 + SO2 + H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2OСоставим электронные уравненияZn0 – 2 e = Zn2+ | 8 | 4 | восстановительN+5 + 8 e = N3- | 2 | 1 | окислитель4Zn0 + N+5 = 4Zn2+ + N3- Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SO2 + 2H2OСоставим электронные уравненияZn0 – 2 e = Zn2+ | 2 | 1 восстановительS+6 + 2 e = S+4 | 2 | 1 окислительZn0 + S+6 = Zn2+ + S+4