nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Вычислить pH 0,1%-ного раствора HClO4.
Категория: школьный раздел
Ответы:
рН = - log [H+]
HClO4 - сильный электролит, при степени диссоциации α=1: [H+] = См (HClO4)
Формула перехода от масс. доли к моляр. конц-и (*): См = 1000ρω/М 
Плотность 0,1 % раствора HClO4 ρ = 1,0005 г/мл ≈ 1,00 г/л 
[H+] = 1000 мл/л ∙ 1 г/мл ∙ 0,001 / 100 г/моль = 0,01 моль/л
рН = - log 0,01 = 2
Вопрос: Смешали 10 мл 0,15N раствора кислоты с 30 мл 0.25N щелочи. Определить рН раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
0,15N∙0,01л=0,0015 г-экв кислоты нейтрализуют 0,0015 щелочи, в растворе объемом 10+30=40 мл = 0,04 л остаются 0,25∙0,03 - 0,0015 = 0,006 г-экв щелочи.
[OH-] = С/V = 0,006 / 0,04 л = 0,15 N =0,15 М
рН = 14 + lg[OH-] = 14 + lg0,15 = 13,18
Вопрос: Определить молярность раствора HNO2 ,pН=4, K(HNO2)=5∙10^-4.
Категория: школьный раздел
Ответы:
HNO2 ⇆ H+ + NO2-
K = [H+][NO2-]/[HNO2]
[H+] = 10^-pН = 10^-4 моль/л
Обозначим исходную концентрацию HNO2 за х, тогда в равновесной системе: 
[H+]=[NO2-] = 10^-4 моль/л, [HNO2] = х - 10^-4
(10^-4)²/(х - 10^-4) = 5∙10^-4
х=1,2∙10^-4 моль/л
Вопрос: Вычислить концентрацию ионов H+, pH, pOH 0,01M раствора бензойной кислоты C6H5COOH, если К ион. =6,6 ∙ 10^-5.
Категория: школьный раздел
Ответы:
C6H5COOH ⇆ C6H5COO- + Н+
К ион. =[C6H5COO-][Н+] / [C6H5COOH]
В состоянии равновесия [C6H5COO-]=[Н+]=х, тогда [C6H5COOH] = 0,01 - х
х²/(0,01 - х) = 6,6 ∙ 10^-5
[Н+]=х= 7,801 ∙ 10^-4 моль/л
рН = - lg[Н+] = - lg(7,801 ∙ 10^-4) = 3,11
рОН = 14 - рН = 14 - 3,11 = 10,89
Вопрос: Расположите в порядке ослабления кислотных свойств следущие оксиды: 
CO2, B2O3, Li2O, N2O5, BeO. Обоснуйте полученный ряд. 
Напишите формулы гидроксидов, соответствующих этим оксидам.
Категория: школьный раздел
Ответы:
N2O5 > CO2 > B2O3 > BeO > Li2O
Все элементы, образующие эти оксиды, находятся во 2-м периоде, т.е. имеют по 2 эн. уровня. Однако от Li (№3) к N (№7) увеличивается заряд ядра, следовательно притяжение электронов к ядру от Li к N увеличивается. Из-за усиления притяжения электронов к ядру металлические свойства в ряду от Li к N ослабевают, а неметаллические свойства усиливаются. А чем сильнее неметалл. свойства элемента, тем выше кислотность его высших оксидов и гидроксидов. 
HNO3 , H2CO3 , H3BO3 , H2BeO2 , LiOH
Вопрос: Вычислите концентрацию ацетат-ионов и степень диссоциации уксусной кислоты, если к 20 мл 0,5 М раствора ее добавить 30 мл 10 % раствора HCl. Чему равен pH полученного раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Диссоциация укс. к-ты: 
СН3СООН ⇆ СН3СОО- + Н+
К дисс. = [Н+] ∙ [СН3СОО-] / [СН3СООН] = 1,75 ∙ 10^-5

Добавляя к раствору слабой одноосновной кислоты СН3СООН сильную кислоту НCl, мы таким образом вводим в раствор одноименный ион Н+: 
НCl → Н+ + Cl -

Тогда равновесие в р-ре СН3СООН смещается влево, при этом диссоциация СН3СООН 
будет подавлена и степень диссоциации СН3СООН уменьшится. Поэтому в растворе, содержащем смесь слабой и сильной кислот, концентрация ионов водорода определяется концентрацией сильной кислоты: 
Если принять ст. диссоциации сильной НCl равной 1 (т.к. не указана), то:
[Н+] = [Н+ из СН3СООН] + [Н+ из НCl] ≈ [Н+ из НCl] = См(НCl)
тогда:
рН = - lg [Н+] = - lg См(НCl)
См=n/V (л)
n=m/M
m=m p-pa ∙ w
m p-pa1 = V p-pa1 ∙ ρ 
Плотность 15% соляной кислоты равна 1,047 г/мл 
См= V p-pa1 ∙ ρ ∙ w / (V (л) ∙ M) = 30 ∙ 1,047 ∙ 0,1 / (36,46 ∙ 0,05) = 1,723 М
рН=-log 1,723 = -0.236 (без учета ионной силы раствора)

Обозначим равновесную концентрацию ацетат-ионов [СН3СОО-]=х, тогда равновесная концентрация [СН3СООН] = 0,5-х
Если принять ст. диссоциации сильной НCl равной 1 (т.к. не указана), то [Н+] = 1,723 М
К дисс. = [Н+] ∙ [СН3СОО-] / [СН3СООН]
1,75 ∙ 10^-5 = 1,723 ∙ х / (0,5 - х)
x = [СН3СОО-]=5,08 ∙ 10^-6 М
Степень диссоциации: α = 5,078 ∙ 10^-6 / 0,5 = 1,016 ∙ 10^-5 (0,001%)
Вопрос: Перевести сульфид магния в кислую соль, а сульфат дигидроксоалюминия в нормальную соль. Доказать амфотерные свойства гидроксида бериллия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Перевести сульфид магния в кислую соль - гидролиз:
3MgS + 2H2O → Mg(HS)2 + 2MgO + H2S
сульфат дигидроксоалюминия в нормальную соль
2(AlOH)SO4 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 2H2O
Вопрос: Для Ca(OH)2 и Mg(NO3)2: написать уравнение диссоциации; перечислить ионы и молекулы, которые могут находиться в растворе, определить сильные и слабые электролиты:
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ca(OH)2 → CaOH+ + OH–
CaOH+ ⇆ Ca2+ + OH–
могут находиться в растворе: CaOH+, OH–, Ca2+, Н2О; электролит средней силы.

Mg(NO3)2 → Mg2+ + 2NO3–
могут находиться в растворе: Mg2+, NO3– , Н2О; сильный электролит.
Вопрос: Концентрация гидроксид ионов равна 8.2*10^-3 моль/л. Определите рН, pOH, [H+]. Укажите характер среды.
Категория: школьный раздел
Ответы:
[H+][OН−]=10^-14
[H+] = 10^-14 / (8.2*10^-3) = 1,2 ∙ 10^-12 моль/л
pOH = −lg[OН−] = 2,09
pH = −lg[H+] = 11,91 − щелочная среда
Вопрос: Определить pH 0.74% раствора Ca(OH)2, считая диссоциацию полной, а плотность раствора 1 г/см3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
pH = 14 + lg[OН−]
При полной диссоциации [OН−] = 2[Ca(OH)2] = 2m / MV(л)
При плотности 1 г/см³ 100 мл = 0,1 л раствора содержат 0,0074 г Ca(OH)2.
[OН−] = 2 ∙ 0,0074 г / (74 г/моль ∙ 0,1 л) = 2 ∙ 10⁻³ моль/л
pH = 14 + lg(2 ∙ 10⁻³) = 11,30
Вопрос: Исходя из значение констант диссоциации соответствующих кислот и оснований, указать реакцию водных растворов следующих солей: NH4CN , NH4F , (NH4)2S
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кд (NH4OH)= 1,76∙10^-5, 
Кд (HCN)= 7,94^-10, 
Кд (HF)= 6,61∙10^-4, 
Кд2 (H2S)= 2,51∙10^-13
Чем больше константа диссоциации, тем сильнее электролит. 
Кд (NH4OH) > > Кд (HCN) и Кд2 (H2S), поэтому водные растворы солей NH4CN и (NH4)2S имеют щелочную реакцию (рН > 7).
Кд (HF) > Кд (NH4OH), поэтому водный раствор NH4F имеет слабокислую реакцию.
Вопрос: Порцию глюкозы разделили на две равные части; одну из них подвергли спиртовому брожению, а другую – молочнокислому. Массы кислоты и спирта оказались равными. Известно, что одна из реакций прошла с выходом 80,0%. Вычислите выход (%) второй реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
С6Н12О6 → 2С2Н5ОН + 2СО2
С6Н12О6 → 2C3H6O3
из х моль глюкозы получим 2х моль спирта т.е. 46*2х=92х г спирта
из х моль глюкозы получим 2х моль кислоты т.е 90*2х=180х г кислоты
180х * 0,8= 144х > 92х, что невозможно, т.к. выход не можен быть больше 100%
поэтому выход 80% у спирта. Обозначим выход кислоты W, тогда:
180х * W% = 92х * 80% => W%=92х * 80% :180х = 40,9%
Вопрос: Hапишите уравнения реакций, подтверждающих амфотерный характер β - аминовалериановой кислоты
Категория: школьный раздел
Ответы:
Aмфотерность - возможность реагировать как кислота и как основание.
Напишите формулу аминокислоты. Она содержит карбоксильную группу СООН и аминогруппу NH2. 
Карбоксильная группа СООН - кислотная, реагирует со щелочью (КОН) и превращается в СООК:
Х-СООН + КОН → Х-СООК + Н2О , или в ионном виде Х-СООН + ОН- → Х-СОО- + Н2О
Аминогруппа NH2 - основная, реагирует с кислотой (HCl) и превращается в NH3Cl:
Х-NH2 + HCl → Х-NH3Cl , или в ионном виде Х-NH2 + H+ → Х-NH3+
Вопрос: В оливковом масле массовая доля триглицерида одноосновной кислоты с одной связью С=С равна 80%. Выведите формулу триглицерида, если известно, что 1,105 кг оливкового масла содержит 1 моль этого триглицерида.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Общая формула триглицерида одноосновной кислоты с одной ненасыщенной связью:
(СхН2х-1СОО)3С3Н5
Молярная масса т.г. М=1105∙0,8 = 884 г/моль
М(С)=12 г/моль, М(Н) = 1 г/моль, М(О)=16 г/моль, отсюда:
(12х + 2х-1+44)∙3 + 41 = 884
42х = 884 - 43∙3 - 41 = 714
х=17
(С17Н33СОО)3С3Н5
Вопрос: Какие углеводороды получатся из изовалериановой кислоты
а)при электролизе ее натриевой соли,
б)при нагревании ее соли с твердой щелочью?
Написать соответствующие уравнения реакций. Назвать образующиеся алканы.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Уравнение электролиза натриевых солей карбоновых кислот R-COONa в общем виде:
2R-СООNа + 2Н2О -(эл.ток)→ Н2↑ + 2СО2↑ +R-R +2NаОН

б) Уравнение пиролиза натриевых солей карбоновых кислот R-COONa твёрдой щёлочью ов общем виде:
2R-СООNа + NаОН → Na2СО3 + R-Н

Изовалериановая (3-метилбутановая) кислота:
СН3-CH(СН3)-СН2-СООН, отсюда:

а) СН3-CH(СН3)-СН2-СООNa + NaОН → 
→ Na2СО3 + СН3-CH(СН3)-СН3 (метилпропан)

б) СН3-CH(СН3)-СН2-СООNa + 2Н2О -(эл.ток)→ 
→ Н2↑ + 2СО2↑ + 2NаОН + 
+ СН3-CH(СН3)-СН2-СН2-CH(СН3)-СН3 
(2,5-диметилгексан)
Вопрос: Вычислите массу целлюлозы и уксусной кислоты, необходимой для производства 1 тонны 3-ацетилцеллюлозы, если выход продукта реакции 80% от теоретически возможного
Категория: школьный раздел
Ответы:
по ур-ю реакции: 
n(целлюлозы) : n(кислоты) : n(АЦ) = 1:3:1
m(AЦ, теор.)=1/0,8 = 1,25 т.
m(цел.) = n(цел.) ∙ М(цел.) = 1,25 ∙ М(цел.) / М(AЦ)
n(к-ты) = n(к-ты) ∙ М(к-ты) = 3 ∙ 1,25 ∙ М(к-ты) / М(AЦ)
Вопрос: Оксид углерода 4 , образующихся при сбраживании 10 г раствора глюкозы, пропустили через гидроксид кальция, при этом получили 10 г осадка. Рассчитайте массовую долю глюкозы в исходном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
½ С6Н12О6 → С02 + С2Н5ОН
С02 + Са(ОН)2 → СаСО3↓ + 2Н2О
Отсюда следует, что отношение количеств С6Н12О6 : СаСО3 = 1:2
m(С6Н12О6) = n(С6Н12О6) ∙ M(С6Н12О6) = ½n(СаСО3) ∙ M(С6Н12О6) =
= ½m(СаСО3) ∙ M(С6Н12О6) / M(СаСО3) = ½ ∙ 10 ∙ 180 / 100 = 9 г
w(С6Н12О6) = m(С6Н12О6) / m( раствора ) = 9/10 = 0,9 (90%)
Вопрос: Составить структурные формулы всех изомерных аминокислот состава C4H9O2N и назвать их.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Сначала возьмем неразветвленную у.в. цепочку С-С-С-СООН, тогда можно менять положение аминогруппы и получить 3 изомера (NН2 у С2, или у С3, или у С4):
CH3-CH2-CH(NH2)-COOH 2-аминобутановая кислота (α-аминомасляная)
NH2-CH2-CH2-CH2-COOH 3-аминобутановая кислота (ß-аминомасляная)
CH3-CH(NH2)-CH2-COOH 4-аминобутановая кислота (ɣ-аминомасляная)
2) Изменим строение у.в. цепочки - поставим метил ко второму С (единственно возможный вариант): C-C(CH3)-COOH
И в этом случае можно поменять положение аминогруппы и получить 2 изомера (NН2 у С2, или у С3):
CН3-C(CH3)(NH2)-COOH 2-амино-2-метилпропановая кислота (α-аминоизомасляная)
NH2-CH2-C(CH3)-COOH 3-амино-2-метилпропановая кислота (ß-аминоизомасляная)
Вопрос: Вычислите массу дипептида, который образуется из аминоуксусной кислоты массой 20 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2NH2CH2COOH → NH2CH2CO-NHCH2COOH + Н2О
n(пептида) = ½ n(кислоты) = ½ m(к-ты)/M(к-ты)
m(пептида) = n(пептида) ∙ M(пептида) = ½ m(к-ты) ∙ M(пептида) /M(к-ты) = ½ ∙ 20 ∙ 132 / 75 = 17,6 г
Вопрос: Вычислить объем углекислого газа, который образуется при взаимодействии аминоуксусной кислоты с Na2CO3 массой 40г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2NH2CH2COOH + Na2CO3 = 2NH2CH2COONa + CO2↑ + H2O
По уравнению реакции:
n(CO2) = n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3)
n(CO2)= 40 г / 106 г/моль = 0,38 моль
V = n ∙ Vm = 0,38 моль ∙ 22,4 л/моль = 8,5 л
Вопрос: Какова формула трипептида?
Категория: школьный раздел
Ответы:
трипептид - это молекула, образованная в результате реакции конденсации любых 3-х аминокислот - между аминокислотами образуются пептидные (амидные) связи и выделяются молекулы воды.
Вопрос: Составить уравнение реакции: 
1) образования олеино-пальмитинового жира;
2) гидролиза свиного жира;
3) уравнение гидрирования жидкого жира триолеина.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) C17H33COOН - олеиновая кислота(О),
С15Н31СООН - пальмитиновая кислота (П)
Состав олеино-пальмитинового жира может быть разным, в зависимости от соотношения двух кислот и положения их остатков в молекуле:
ООП, ОПО, ППО, ПОП, в реакции поликонденсации с глицерином, скорее всего, получится смесь всех 4-х.
Для образования диолеопальмитина (1,2-диолеоил -3-пальмитоилглицерина):
2C17H33COOН + С15Н31СООН + СН3OHСН2OHСН3OH ↔C17H33COOСН2-СН(ООСC17H33)-СН2ООСС15Н31 +3Н2О

2) Свиной жир состоит в основном из триглицеридов олеиновой, пальмитиновой и стеариновой кислот, какой из них нужно гидролизовать? В любом случае, для гидролиза триглицерида уравнение обратно уравнению образования триглицерида (если это не щелочной гидролиз, т.е. не омыление), т.е. с 3 молекулами воды в кислой среде (Н+) при нагревании он распадается на 3 молекулы жирных кислот RCOOH, из которых был образован, и молекулу глицерина:
(R-COO)3C3H5 + 3Н2О ↔ 3R-COOH + СН3OHСН2OHСН3OH

3) уравнение гидрирования триолеина:
(C17H33COO)3C3H5 + 3Н2 → (C17H35COO)3C3H5
Вопрос: В одной пробирке содержится машинное масло, полученное из нефти, в другой - растительное масло. Определите химическим способом, где находится какое масло.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Машинное масло не содержит кратных связей С=С, в отличие от растительных масел. 
Поэтому желтая бромная вода обесцвечивается при добавлении ее в пробирку с растительным маслом и сохраняет окраску в присутствии машинного масла.
Можно вместо бромной воды добавить в каждую пробирку немного раствора иода и неск. капель крахмала. Раст. масло будет обесцвечивать иод, присоединяя его по месту двойной связи, крахмал останется бесцветным. Машинное масло не реагирует с иодом, поэтому иод образует темно-синий комплекс с крахмалом.
Вопрос: При гидролизе 0,5 моль триглицеридов стеариновой кислоты в избытке щелочи получено 40г глицерина. Определите массу негидролизовавшегося жира.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При гидролизе из 1 моль ТГ получается 1 моль глицерина
Получили: n(глицерина) = m/M = 40 / 92 = 0,43 моль глицерина, значит 0,5 - 0,43 = 0,07 моль ТГ негидролизовались.
Формула тристеарина: (C17H35COO)3C3H5, М= 890 г/моль
Масса негидролизовавшегося ТГ:
m = n ∙ М = 0,07 ∙ 890 = 62,3 г
Вопрос: Сколько молекул АТФ образуется при полном окислении ацетил-КоА до углекислого газа и воды?
Категория: школьный раздел
Ответы:
12 молекул.

Ацетил-СоА подвергается окислению до СО2 и Н2О в цикле лимонной кислоты:
СН3-СО~SCоА + FAD + 3 NAD+ + GDP + Pi + 3 Н2О →
2 СО2 + HSCоА + FADН2 + 3 NADН +3Н+ + GTP

Уравнения окислительного фосфорилирования: 
FADН2 + 0,5 О2 + 2 ADP + 2 Pi → FAD + Н2О + 2ATP
3 NADН + 3Н+ + 1,5 O2 + 9 ADP + 9 Pi → 3 NAD+ + 3 Н2О + 9 ATP 
Осталось сложить вместе: GTP + 2ATP + 9 ATP =12
Вопрос: Что получается в результате реакции гидролиза серина?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Не считая ферментативный гидролиз, есть 2 типа химического гидролиза аминокислот (и белков) - щелочной, который приводит к рацемизации всех аминокислот и практически полностью разрушает оксиаминокислоты (дезаминирование и проч.), в т.ч. серин, и кислотный, кот. приводит к разрушению пептидных связей (в белках) и триптофана, а также частично серина и треонина.
В общем случае, для кислотного гидролиза: 
H2N-CHR-COOH + H2SO4 → HSO4(-)H3N(+)-CHR-COOH
т.е. происходит образование ядовитых солей (солянокислых, сернокислых).
для щелочного гидролиза: 
H2N-CHR-COOH + NaOH → H2N-CHR-COO(-)Na(+) + H2O
Как именно разрушается серин под воздействием химического гидролиза - увы, не знаю, скорее всего, получается смесь продуктов разрушения а.к., возможно, происходит образование дикарбоновой кислоты, дезаминирование и проч. неприятности.
Вопрос: Привести уравнение и условия реакции и назвать вещества, образующиеся при гидролизе триолеина.
Категория: школьный раздел
Ответы:
(C17H33COO)3C3H5 + 3Н2О ⇆ 3 C17H33COOН (олеиновая кислота) + C3H5(ОН)3 (глицерин)
условие - кислая среда или ферменты
Вопрос: Рассчитайте количество АТФ образующееся при окислении С18 (стеариновой кислоты до углекислого газа и воды)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Выделяемую энергию (АТФ) можно рассчитать по формуле: 
5(n/2 - 1) + n/2·12 - 2
где 5 - число молекул АТФ, образуемое при одном акте β-окисления; 
n - число атомов углерода в ЖК; 
n/2 - 1 - число актов окисления; 
n/2 - число молекул ацетил-СоА; 
12 - число молекул АТР, образующихся при полном окислении одной молекулы ацетил-СоА в цикле лимонной кислоты; 
2 - число молекул АТФ, затраченных на активацию жирной кислоты. 
Для С18: 5(18/2 - 1) + 18/2·12 - 2 = 146
Вопрос: Для нейтрализации 7,5 г неизвестной аминокислоты понадобилось 16 мл 20% раствора гидроксида натрия (плотность 1,25 г/мл). Установите формулу аминокислоты на приведите ее название
Категория: школьный раздел
Ответы:
R можно определить по его молярной массе, а ее - по молярной массе аминокислоты (а.к.): 
М(R) = М(а.к.) - 74 
М(а.к.)=m(а.к.) / n(а.к.)
H2N-CH(R)-COOH + NaOH → H2N-CH(R)-COONa + H2O
=> n(а.к.) = n(NaOH)
n(NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH)
m (NaOH)=m(раствора) ∙ ω = V (раствора) ∙ ρ ∙ ω = 16 ∙ 1,25 ∙ 0,2 = 4 г, отсюда:
n(а.к.) = n(NaOH) = 4 / 40 = 0,1 моль
М(а.к.)= 7,5 / 0,1 = 75 г/моль
М(R) = М(а.к.) - 74 =75*74 = 1,
т.е. R = Н, формула а.к. H2N-CH2-COOH - глицин
Вопрос: Определите массу раствора азотной кислоты с массовой долей 99%, необходимой для получения 25кг тринитроцеллюлозы.
Категория: школьный раздел
Ответы:
3nHNO3 → [C6H7O2(ONO2)3]n, т.е. на 1 полимерное звено нужны 3 молекулы HNO3
3HNO3 → [C6H7O2(ONO2)3]
HNO3 : [C6H7O2(ONO2)3] = 3 : 1
n[C6H7O2(ONO2)3] = m /M = 25000 / 297 = 84,2 моль
m (HNO3) = n ∙ M = 3 ∙ 84,2 ∙ 63 = 15909 г = 15,9 кг
m(раствора) = m (HNO3) / ω = 15,9 / 0,99 = 16,1 кг
Вопрос: При водном гидролизе 37,8 г трипептида образовалась только одна аминокислота массой 45 г. Установите строение трипептида.
Категория: школьный раздел
Ответы:
из 1 моля трипептида получаем 3 моля аминокислоты, для полного гидролиза необходимы 2 моля воды (в трипептиде были 2 пептидные связи).
1 моль трипептида + 2 моль Н2О → 3 моль амнокислоты.
По закону сохранения вещества, масса присоединившейся воды: m(Н2О)=45-37,8=7,2 г, тогда:
n(Н2О)=m/М=7,2/18=0,4 моль, поэтому получились 0,6 моль амнокислоты
Молярная масса аминокислоты: М=m/n=45 / 0,6=75 г/моль
Все альфа-аминок-ты содержат аминогруппу NH2, карбоксил СООН, альфа-С, Н и боковую группу R. M(R) = 75 - M(NH2)-M(COOH)-M(CH) = 75-16-45-13=1 - т.е. R=Н - глицин Gly
Остается записать формулу трипептида: H2N-СH2-CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-COOH
Вопрос: Как дипальмитилолеинглицерат (дипальмитоолеин) будет реагировать с HBr?
Напишите уравнение реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Гидрогалогенирование двойной связи в у.в. цепи остатка олеиновой кислоты:
(CH3(CH2)14COO)2(СН3(СН2)7СН=СН(СН2)7СОО)С3Н5 + HBr → 
(CH3(CH2)14COO)2(СН3(СН2)7СН2–СНВr(СН2)7СОО)С3Н5
Вопрос: Альбумин хорошо растворим в воде. Что произойдет, если произвести его денатурацию?
Как объяснить механизм денатурации?
Категория: школьный раздел
Ответы:
При денатурации произойдет слипание молекул белка (коагуляция) и растворимость резко снизится. Механизм зависит от причины денатурации. Напр., добавление сульфата аммония приведет к высаливанию белка из раствора: к разрушению водородных связей и образованию ионных связей между заряженными боковыми группами остатков аминокислот с одной стороны, и ионами соли с др. стороны. Таким образом, на поверхности белка будут достаточно сильные разноименные заряды, между молекулами будут действовать силы электростатического притяжения, произойдет коагуляция белка, т.е. образуются комки белка с высокой молек. массой и плотностью, растворимость резко снизится.
Вопрос: Напишите схему образования молекулы пальмитинхолестерида.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пальмитохолестерид (или холестероилпальмитат) - сложный эфир, образованный холестеролом (холестерином) C27H45OH и пальмитиновой кислотой С15Н31СООН:
С15Н31СООН + C27H45OH ⇆ С15Н31СООC27H45 + Н2О
Вопрос: Какие массы глицерина и стеариновой кислоты могут быть получены при гидролизе этого жира массой 725 кг?
Категория: школьный раздел
Ответы:
(C17H35COO)3C3H5 + 3 Н2О ⇆ 3 C17H35COONa + C3H5(OH)3
М(С3Н5(ОН)3)=92,0 г/моль
М(С17Н35COOH)=284,5 г/моль
При образовании тристеарата на 1 моль продукта образуются 3 моль воды, поэтому молярная масса тристеарата М(ТС) = М(С3Н5(ОН)3) + 3М(С17Н35COOH) - 3М(Н2О) = 891,5 г/моль
Из 725 кг ТС можно получить:
m(С3Н5(ОН)3) = 92,10 г/моль ∙ 725 кг / 891,6 г/моль = 74,89 кг глицерина
m(С17Н35COOH) = 284,5 г/моль ∙ 3 ∙ 725 кг / 891,6 г/моль = 694,0 кг стеариновой кислоты
Вопрос: Почему при β-окислении ВЖК образуется больше АТФ, чем при полном окислении глюкозы? Рассчитать количество моль АТФ, которое может образоваться при полном окислении (до CO2 и Н2О) глюкозы и гексановой кислоты (в расчёте на один атом углерода).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для ВЖК 5(n/2 - 1) + n/2·12 - 2 = 17n/2 - 7
где 5 - число молекул АТФ, образуемое при одном акте β-окисления; 
n - число атомов углерода в ЖК; 
n/2 - 1 - число актов окисления; 
n/2 - число молекул ацетил-СоА; 
12 - число молекул АТФ, образующихся при полном окислении одной молекулы ацетил-СоА в цикле лимонной кислоты; 
2 - число молекул АТФ, затраченных на активацию жирной кислоты. 
Для β-окисления гексановой кислоты С5Н11СООН (С6): 17 ∙ 6/2 - 7 = 44
В расчете на 1С: 44/6=7,33
Вопрос: Определите заряд (х) следующих комплексных ионов: 
а) [Pd(NH3)2(H2O)Cl]x; б) [Co(NO2)4(NH3)2]x; в) [PtCl(OH)5]x; г) [Au(CN)2]x 
Степени окисления комплексообразователей: a) +2; б) +3; в) +4; г) +3. 
Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) NH3 и H2O - нейтральные молекулы, Pd+2, Cl -1, х=+2-1=+1. Значит, это катионный комплекс, ион внешней сферы отрицателен, например, анион ClO4-, получим соединение [Pd(NH3)2(H2O)Cl]+ClO4-
б) NH3 - нейтральные молекулы, NO2 -1, Co +3, х= +3 - 4 = -1 - анионный комплекс, ион внешней сферы положителен, например, катион К+, получим соединение К+[Co(NO2)4(NH3)2]-
в) Pt +4, Cl -1, OH -1, х= +4-6 = -2, соединение К2[PtCl(OH)5]
г) Au+3, CN-1, х= +3-2 = +1, соединение [Au(CN)2]Cl
Вопрос: Селенит дигидроксоалюминия Al(OH)2Se, верна ли формула?
Категория: школьный раздел
Ответы:
нет, суффикс -ит указывает на кислородсодержащий анион SeO3 2-. Кроме того, у дигидроксоалюминия [Al(OH)2] суммарный заряд +3 -2 = +1, поэтому на каждый ион SeO3 2- приходятся два иона [Al(OH)2]. Правильная формула: [Al(OH)2]2SeO3
Вопрос: Для соединения HgCl2∙KCl∙H2O составьте формулу в виде комплексного соединения и напишите уравнение его первичной диссоциации.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Комплексообразователем может быть катион переходного элемента, в данном сл. Hg 2+, поэтому катион К+ вне комплексного иона. 
Есть только 1 ион К+ (суммарный положительный заряд +1), значит, заряд комплексного аниона должен быть –1. 
Лиганды - молекула воды и 3 аниона Cl- , заряд компл. иона +2 –1∙3 = –1. Получаем: К[Hg(H2O)Cl3].
Первичная диссоциация:
К[Hg(H2O)Cl3] ⇆ К+ + Hg(H2O)Cl3]–
Вопрос: Составьте уравнения реакций получения комплексных соед-й в водном растворе:
HgI2+HI(избыток)=
AgI+Na2SO3S(избыток)=
Cu(OH)2+NH3*H2O(избыток)=
Категория: школьный раздел
Ответы:
Нужно знать координационные числа каждого комплексообразователя, т.е. Hg2+, Ag+ и Cu2+.
Коорд. числа (число лигандов): Ag+ =2, Cu2+=4, Hg2+=4.
Кроме того, если несколько анионов/молекул, способных быть лигандом, то тут потребуется константа устойчивости, чтобы решить, какой из них образует комплекс. 

HgI2+2HI(избыток)=H2[HgI4] (заряд комплексного иона Hg2+ + 4I- = -2, поэтому нужны 2Н+)

AgI+2Na2SO3S(избыток) → Na3[Ag(SO3S)2] + NaI

С последней реакцией сложнее, может образоваться ион [Cu(NH3)4]2+ или [Cu(OH)4] , и нужно решить на основании К уст, какой из них устойчивей. По табл. К уст. [Cu(NH3)4]2+ устойчивее, отсюда:
Cu(OH)2 + 4NH3•H2O → [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O
Вопрос: Из водного раствора, содержащего 0,04 моль комплексного соединения состава PtCl4•3NH3, при добавлении AgNO3 осаждается 0,04 моль AgCl. Составьте координационную формулу.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Из 0,04 моль PtCl4•3NH3 осаждается 0,04 моль AgCl.
Значит, во внешней сфере комплексного соединения были ионы хлора Cl-. 
В 0,04 моль PtCl4 есть 0,16 моль Cl-, из них только 0,04 (четверть) образовали осадок с серебром АgCl. Поэтому во внешней сфере был только 1 из 4 ионов Cl-, а остальные 3 были во внутренней (лиганды). Значит, 3NH3 и 3Cl- образуют компл. ион, и коорд. число иона Pt = 6. Тогда получим формулу:
[Pt(NH3)3Cl3]Cl, заряд компл. иона +1, значит, заряд иона Pt = +4 (+4-1∙3=+1)
Вопрос: Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях K4[TiCl8], К2[НgI4]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Заряд комплексного иона определяем по суммарному заряду ионов К+:
K4[TiCl8]- суммарный заряд ионов К+ = +4 —-> заряд комплексного иона = -4
Степень окисления комплексообразователя - как обычно, сумма ст. ок. соединения= 0
K4[TiCl8]- К+1(x4), Cl-1(x8) —-> Ti +4
Координационное число комплексообразователя- число лигандов в комплексном ионе
K4[TiCl8] ион Ti+4 связан с 8 лигандами Cl —-> к.ч. 8
Диссоциация - на ионы : соединение - как сильный эл-лит: K4[TiCl8] →4К+ +[TiCl8]4- , 
компл. ион - как слабый, ступенчатая обратимая диссоциация, число ступеней диссоциации=к.ч., суммарно: [TiCl8]4- ⇆Ti4+ + 8Cl-
Вопрос: Человек, ищущий работу, не только сам встает в условную «очередь», в другую «очередь» он выстраивает своих потенциальных нанимателей; сегментация производится не только по качеству предлагаемых рабочих мест, но и по совокупности характеристик фирмы, включая ее:
(*ответ*) репутацию
(*ответ*) устойчивость
(*ответ*) надежность
 историю
 стиль работы
 стиль взаимоотношений
Чисто конкурентный рынок труда характеризуется следующими чертами:
(*ответ*) большое число организаций конкурируют друг с другом при найме работников конкретного вида труда
(*ответ*) многочисленные квалифицированные работники, имеющие одинаковую квалификацию, независимо друг от друга предлагают данный вид труда
(*ответ*) ни организации, ни работники не контролируют и не диктуют ставки заработной платы
 количество занятых в данной организации составляет основную часть занятых каким-то конкретным видом труда
 организация диктует заработную плату, т.е. ставка заработной платы находится в прямой зависимости от количества нанимаемых работников
Экономические законы, согласно воззрениям _, не универсальны, и человек выступает как продукт исторических условий, как «совокупность всех общественных отношений»
(*ответ*) К. Маркса
 Э. Дюркгейма
 О. Конта
 М. Вебера
 Г. Зиммеля
 Дж. Холанса
Экономическую социологию В.В. Радаев рассматривает как процесс развертывания системы социологических понятий в плоскость хозяйственных отношений и выделяет следующие предметные области:
(*ответ*) экономико-социологическая методология
(*ответ*) история экономической социологии
(*ответ*) социология экономической культуры
(*ответ*) социология предпринимательства
(*ответ*) социология хозяйственных организаций
 социология финансовых рынков
 социология товарных рынков
Экономическую социологию В.В. Радаев рассматривает как процесс развертывания системы социологических понятий в плоскость хозяйственных отношений и выделяет следующие предметные области:
(*ответ*) социология трудовых отношений
(*ответ*) социология занятости
(*ответ*) социально-профессиональная и экономическая стратификация
(*ответ*) социология истории хозяйства
(*ответ*) социология экономического знания
 социология товарных рынков
 социология экономической активности
 социология безработицы
Безработица длительностью более 1,5 лет - это безработица 
(*ответ*) застойная 
 длительная 
 продолжительная 
 краткосрочная 
Безработица, связанная с добровольной сменой работы в связи с различными причинами: поиском более высокого заработка или более престижной работы, с более благоприятными условиями труда, - это безработица 
(*ответ*) фрикционная 
 структурная 
 добровольная 
 институциональная 
Безработица, связанная с переходом к новым поколениям техники и технологии, механизацией и автоматизацией ручного труда, - это безработица 
(*ответ*) технологическая 
 квазибезработица 
 циклическая 
 конверсионная
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Составьте координационные формулы комплексных соединений платины(II), координационное число которой равно четырем.
Категория: школьный раздел
Ответы:
[Pt(NH3)3Cl]Cl
K[Pt(NH3)Cl3]
[Pt(NH3)2Cl2]
Вопрос: PtCl2⋅3NH3; PtCl2⋅NH3⋅KCl; PtCl2⋅2NH3. Напишите уравнения диссоциации этих соеди-
нений в водных растворах. Какое из этих соединений является комплексным неэлектролитом?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Диссоциация (по первой ступени):
[Pt(NH3)3Cl]Cl ⇆ [Pt(NH3)3Cl]+ + Cl-
K[Pt(NH3)Cl3] ⇆ K+ + [Pt(NH3)Cl3]-
[Pt(NH3)2Cl2] не диссоциирует, т.к. является комплексным неэлектролитом.
Вопрос: К водному раствору хлорида марганца(2) добавили избыток гидроксида натрия. 
В щелочной среде возможно образование комплексной соли состава Na[Mn(OH)3]. 
Дайте название этому соединению. Напишите уравнение первичной и вторичной диссоциации, выражение константы нестойкости данного соединения
Категория: школьный раздел
Ответы:
Тригидроксоманганат (II) натрия
Первичная диссоциация - на катион и комплексный анион:
Na[Mn(OH)3] → Na+ + [Mn(OH)3]-
Вторичная диссоциация - на комплексообразователь и лиганды:
[Mn(OH)3]- ⇆ Mn2+ + 3OH-
Кн = [Mn2+] ∙ [OH-]^3 / [[Mn(OH)3]-]
Вопрос: Определить концентрацию ионов Ag+ и Сl- в 1 н K[AgCl2].
Категория: школьный раздел
Ответы:
Первичная диссоциация протекает полностью, как у сильных электролитов:
K[AgCl2] → K+ + [AgCl2]-, поэтому Сн [AgCl2]- = Сн K[AgCl2] = 1н, См [AgCl2]- = 1М

Вторичная диссоциация протекает ступенчато, как у слабых электролитов, подчиняясь закону действия масс. Устойчивость комплексного иона в растворе характеризуется величиной константы нестойкости Кн - константы равновесия полной диссоциации комплекса:
[AgCl2]- ⇆ Ag+ 2Cl- 
Кн [AgCl2]- = [Ag+] ∙ [Cl-]² / [AgCl2]-
Из справочных данных: Кн [AgCl2]- = 2,3⋅10^-6, отсюда:
2,3⋅10^-6 = [Ag+] ∙ [Cl-]² 
Из уравнения диссоциации [Cl-] = 2[Ag+] ⇒ [Ag+] ∙ [2Ag+]² = 2,3⋅10^-6 
4 [Ag+]³ = 2,3⋅10^-6 
[Ag+] = 8,31⋅10^-3 М
[Cl-] = 1,66⋅10^-2 М
Вопрос: Написать продукты следующих реакций:
1) SnS+(NH4)S2 =
2) PbI2+KI =
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) SnS растворяется в р-ре (NH4)2S2, образуя тиостаннат аммония:
SnS↓ + (NH4)2S2 → (NH4)2[SnS3],
Реакция проходит в 2 стадии: 
сначала SnS окисляется р-ром (NH4)2S2 до SnS2:
SnS + (NH4)2S2 → SnS2 + (NH4)2S
а затем дисульфид SnS2 растворяется в р-ре сульфида аммония (NH4)2S:
SnS2↓ + (NH4)2S → (NH4)2[SnS3]

2) PbI2↓ + KI → K2[PbI4]2 тетраиодоплюмбат (II) калия
PbI2(к) + 2I- (р-р) → [PbI4]2- (р-р)
Вопрос: Один и способов очистки никеля основан на том, что над загрязненным ("черновым") никелем пропускают при 50 градусах монооксид углерода, а затем полученный газообразный продукт, температура кипения которого равна 43 градуса, разлагают в высокотемпературной зоне реактора при 200 градусах. Запишите уравнения реакций. Какие металлы ммогут быть очищены подобным способом?
Категория: школьный раздел
Ответы:
В рез. реакции Ni с СО образуется летучий координационные комплекс - карбонил никеля Ni(CO)4 (tкип=43°C):
Ni + 4СО —(t°, р)→ Ni(CO)4
Карбонилы, как правило, образуются при повышенных температурах и давлении при реакции переходного металла с СО или при взаимодействии СО с соединениями переходных металлов (оксидами, солями и проч.) в присутствии восстановителя.
Образование карбонилов Mх(CO)у с последующим термическим разложением комплекса - способ очистки переходных металлов (d-элементов), в основном никеля, хрома, железа и кобальта (процесс Монда). Вся фишка в том, что карбонилы d-элементов весьма летучи и таким образом относительно легко отделить их от нелетучих примесей в черновом металле. После отделения, при последующем нагревании карбонилы разлагаются с выделением СО и чистого металла в мелкодисперсном состоянии. 
Ni(CO)4 —(t°)→ Ni + 4СО↑
Таким образом можно разделять и смеси/сплавы переходных металлов, т.к. в зависимости от металла образование карбонила и его разложение требует разных условий температуры и давления.
Вопрос: По четырем пунктам характеристики: название, диссоциация, определение структурных компонентов (к.о., к.ч., лиганды), определения комплексного аниона или катиона, - охарактеризуйте следующие комплексные соли: 
а) К[Sb(OH)6], б) [Co(NH3)6](NO3)3 , в) [Pb(NH3)3 Cl]Cl3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Комплексные соли диссоциируют в две ступени:
I ступень - соль диссоциирует как сильный электролит на комплексный ион и ион/ы внешней сферы;
II ступень - диссоциация (распад) компл. иона как слабого электролита на комплексообразователь и лиганды.
К.ч. = числу лигандов в комплексе.
Название комплексного иона начинается с числа и названия последнего лиганда, затем предпоследнего и т.п. и заканчивается комплексообразователем и его валентностью.

а) К[Sb(OH)6] → К+ + [Sb(OH)6]– ; [Sb(OH)6]– ⇆ Sb5+ + 6OH–
К[Sb(OH)6] - к.о. Sb5+, к.ч. 6, анионный комплекс [Sb(OH)6]–, гексагидроксостаннат (V) калия

б) [Pb(NH3)3Cl]Cl3 → [Pb(NH3)3Cl]3+ + 2Cl– ; [Pb(NH3)3Cl]3+ ⇆ Pb4+ + 3NH3↑+ Cl–
к.о. Pb4+, к.ч. 4, катионный комплекс [Pb(NH3)3Cl]3+, хлорид хлоротриаминсвинца (IV)

в) [Co(NH3)6](NO3)3 → [Co(NH3)6]3+ + 3NO3– ; [Co(NH3)6]3+ ⇆ Co3+ + 6NH3↑
[Co(NH3)6](NO3) - к.о. Co3+, к.ч. 6, катионный комплекс [Co(NH3)6]3+, нитрат гексааминкобальта (III)
Вопрос: Возможно ли протекание реакции, или реакция протекает в обратном направлении? Почему?Составьте соответствующие ионно-молекулярное и молекулярное уравнение. 
Приведите выражения для констант нестойкости комплексных ионов.
[СdI4]2- + CN- → [Cd(CN)4]2- + I-
Константа нестойкости [Cd(CN)4]2- ⇆ Cd2+ + 4CN- Кн = 7,7∙10^-18
Категория: школьный раздел
Ответы:
[Cd(CN)4]2- ⇆ Cd2+ +4CN- 
Кн = [Cd2+] ∙ [CN-]^4 / [[Cd(CN)4]2-] = 7,7∙10^-18 

[СdI4]2- ⇆ Cd2+ +4I- Кн = 4,5 ∙ 10^-6
Кн = [Cd2+] ∙ [I-]^4 / [[CdI4]2-] = 4,5 ∙ 10^-6

Чем меньше Кн (и чем больше Куст) комплексного иона, тем он устойчивее.

Кн [Cd(CN)4]2- ниже, т.е. комплекс [Cd(CN)4]2- устойчивее, чем [СdI4]2-, поэтому возможно спонтанное протекание прямой реакции:
[СdI4]2- + 4CN- → [Cd(CN)4]2- + 4I-
(NH4)2[СdI4] + 4KCN → (NH4)2[Cd(CN)4] + 4KI
Вопрос: Каким молекулярным и ионно-молекулярным уравнениям соответствуют следующие краткие ионные уравнения? Al3+ + 4 OH- = [Al(OH)4]- ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
это комплексообразование, реагируют 2 ионных РАСТВОРИМЫХ вещества, только так в кратком ионном останутся только 2 иона.
Al3+ - из растворимой соли алюминия, напр., AlCl3 , OH- из щелочи, напр., КOH, тогда вторым продуктом будет КCl.
Получим: AlCl3 + 4КOH → К[Al(OH)4] + 3КCl
Al3+ + 3Cl- + 4К+ + 4OH- → 4К+ [Al(OH)4]- + 3Cl-
Вопрос: Осуществить превращения:
1) Zn → ZnO → Na2ZnO2 → Na2[Zn(OH)4] → Na2ZnO2
2) ZnS → ZnCl2 → [Zn(NH3)4]Cl2 → Na2[Zn(OH)4]
3) Cd → CdSO4 → [Cd(NH3)6]SO4 → CdSO4 —(+NaOH)→ X —(+NaOH)→ Y
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) O2 + 2Zn → 2ZnO
ZnO + 2NaOH -t→ Na2ZnO2 + H2O
Na2ZnO2 + 2H2O ⇆ Na2[Zn(OH)4]
Na2[Zn(OH)4] ⇆ Na2ZnO2 + 2 H2O

2) ZnS + 2HCl (конц.) → ZnCl2 + H2S↑
ZnCl2 + 4NH3 (изб.) → [Zn(NH3)4]Cl2
[Zn(NH3)4]Cl2 + 4NaОН → Na2[Zn(OH)4] + 2NaCl + 4NH3↑

3) Cd + H2SO4 → CdSO4 + H2↑
CdSO4 + 6NH3 → [Cd(NH3)6]SO4
[Cd(NH3)6]SO4 -t→ CdSO4 + 6NH3↑
CdSO4 + 2NaOH → Cd(OH)2↓ + Na2SO4
Cd(OH)2 + 2NaOH(насыщ.) = Na2[Cd(OH)4], или
Cd(OH)2 + 4NaOH(конц.) = Na4[Cd(OH)6]
Вопрос: Больше всего безработных в России среди лиц с(со) _ образованием 
(*ответ*) средним общим 
 начальным общим 
 высшим профессиональным 
 средним профессиональным 
В настоящее время в России среди занятых больше всего людей с(со) _ образованием 
(*ответ*) средним профессиональным 
 основном общем 
 начальным профессиональным 
 высшим профессиональным 
В программе ОНПЗ с 2001 г. стали считать занятыми 
(*ответ*) лиц, занятых домашним производством товаров и услуг для реализации 
 лиц, чей срок поиска работы меньше 1 года 
 школьников старше 14 лет 
 студентов вузов 
В России уровень экономического участия мужчин 
(*ответ*) больше, чем у женщин 
 в начале 1990-х гг. был больше, а сейчас меньше 
 одинаков с аналогичным показателем, рассчитанным для женщин 
 меньше, чем у женщин 
В СССР не использовался термин «экономически активное население» потому, что 
(*ответ*) в научном обороте использовался термин «трудовые ресурсы» 
 не была развита отрасль социальной статистики 
 не изучались проблемы безработицы 
 статистикой не анализировалась численность трудовых ресурсов 
В условиях российского рынка труда 
(*ответ*) предложение рабочей силы превышает спрос 
 спрос на рабочую силу не зависит от предложения 
 спрос и предложение рабочей силы сбалансированы 
 спрос на рабочую силу превышает предложение 
В южных регионах пожилые адаптируются к изменяющейся экономике с помощью 
(*ответ*) ведения ЛПХ 
 поиска работы в области неформальных платных образовательных услуг 
 поиска работы в сфере общественного питания, оптовой и розничной торговли 
 поиска дополнительного заработка в промышленности 
Внутри- и межсемейные трансферты 
(*ответ*) понижают экономическую активность клиентов субсидирования и повышают экономическую активность членов семьи, оказывающих поддержку 
 повышают предложение на рынке труда со стороны взрослых трудоспособных членов семьи 
 повышают предложение на рынке труда со стороны пожилых и молодежи 
 понижают предложение на рынке труда со стороны пожилых и молодежи 
Внутри-, межсемейный трансферт - это 
(*ответ*) материальная помощь от родственников 
 социальные услуги, оказываемые членами семьи для своих нетрудоспособных родственников 
 поддержка, оказываемая семье со стороны центра социальной помощи семье и детям 
 социальное пособие по бедности 
Возрастные рамки экономически активного населения в России - это 
(*ответ*) 15-72 года 
 14-60 лет 
 16-54 (мужчины) / 59 (женщины) лет 
 16-54 (женщины) / 59 (мужчины) лет 
Высокая занятость пожилых на Севере объясняется 
(*ответ*) ранним выходом на пенсию, сильным разрывом между размером пенсии и зарплаты, невозможностью вести ЛПХ в условиях неблагоприятного климата 
 высоким спросом на труд пожилых, сохранной трудоспособностью и высоким предложением труда 
 высокой заработной платой в регионах Севера, ранним выходом на пенсию 
 невозможностью вести ЛПХ в условиях неблагоприятного климата, высокой заработной платой в регионах Севера
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: 14. Общее количество документов в системе Консультант Плюс составляет
 около миллиона
 около двух миллионов
 около трех миллионов
 (*ответ к тесту*) более четырех миллионов
15. Специальными аналитическими материалами в системе Консультант Плюс являются
 Путеводитель по налогам, Подборки судебных решений, Кодексы
 Путеводитель по налогам, Подборки судебных решений, Технические нормы и правила
 (*ответ к тесту*) Путеводитель по налогам, Подборки судебных решений, Обзоры
 Путеводитель по налогам, Обзоры, Постановления арбитражных судов округов
1. СПС Консультант Плюс появилась
 в 1985 году
 в 2000 году
 в 1998 году
 (*ответ к тесту*) в 1992 году
2. От момента получения компанией «Консультант Плюс» документа до момента включения его в эталонный информационный банк, в среднем, проходит
 1-2 месяца
 1-2 недели
 5-7 часов
 (*ответ к тесту*) 1-3 дня
3. Основным источником получения информации для включения ее в информационные банки системы Консультант Плюс являются
 (*ответ к тесту*) органы власти и управления на основании договоров об информационном обмене
 официальные источники публикаций
 любые СМИ
 сотрудники органов власти и управления на основе личных контактов
4. Основное назначение Правового навигатора
 обратиться к ранее составленным пользователем подборкам документов
 (*ответ к тесту*) получить информацию по конкретной правовой проблеме
 получить обзор законодательства за неделю
 обратиться напрямую (без поиска) к документам, в которых были поставлены закладки
Категория: разное
Ответы:
Правильные вопросы выделены по тесту
тест уже прошел свою проверку
надеюсь на плюс 1 голос к ответу
Вопрос: Назовите комплексное соединение, напишите уравнение диссоциации и выражение константы нестойкости комплексного иона K3[Fe(CN)6]
Категория: школьный раздел
Ответы:
K3[Fe(CN)6] - гексацианоферрат(III) калия.
Комплексная соль диссоциирует в две ступени:
I ступень - диссоциация на комплексный ион и ион внешней сферы: 
K3[Fe(CN)6] → 3K(+) + [Fe(CN)6](3-)
II ступень - диссоциация (распад) компл. иона на комплексообразователь и лиганды:
[Fe(CN)6](3-) ⇆ Fe(3+) + 6CN(-)
II ступень диссоциации идет по типу диссоциации слабых электролитов и характеризуется константой нестойкости комплексного иона:
K нест. {[Fe(CN)6](3-)}= [Fe(3+)] ∙ [CN(-)]^6 / {[Fe(CN)6](3-)}
Вопрос: Определить тип гибридизации комплекса K2[Cu(CN)4].
Категория: школьный раздел
Ответы:
При координационном числе 4 чаще всего реализуется sp3 – гибридизация, что соответствует тетраэдрической координации лигандов, или dsp2 – гибридизация, отвечающая плоско-квадратной координации лигандов. 
Ионы d-элементов с четырьмя занятыми d-орбиталями при координационном числе 4 предоставляют для электронных пар лигандов одну d- , одну s- и две p-орбитали, т.е. происходит dsp2 – гибридизация.

В комплексе [Cu(CN)4]2- , ион Cu2+ является комплексообразователем. СN- - лиганд сильного поля, может занять d - орбиталь.
Медь - d-элемент. 
Нейтральный атом меди имеет электронную структуру: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
или [Ar] 4s1 3d10 4p0 4d0, а ион Cu2+: [Ar] 4s2 3d7 4p0 4d0.
Однако чаще всего не учитывается "проскок" электрона в атоме меди с 4s- на 3d- орбиталь, тогда для атома Cu записывают [Ar] 4s2 3d9 4p0 4d0, а для иона Cu2+ 4s0 3d9 4p0 4d0
B этом случае все 3d-орбитали заняты и получим sp3 – гибридизацию: ион меди предоставляет для электронных пар лигандов одну 4s- и три 4p- орбитали.
Вопрос: Из сочетания частиц Сг3+, Н2O, Сl- и К+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Сr(Н2O)6]Сl3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения мх диссоциации в водных растворах.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Комплексообразователем может быть катион переходного элемента, в данном сл. Сг3+, поэтому катион К+ вне комплексного иона. 
Ионами внешней сферы могут быть К+ (если комплекс анионный) или Сl– (если комплекс катионный).
Лигандами могут быть молекулы воды и анионы Cl–. 
Коорд. число (число лигандов) Сг3+: как правило 6, редко 4.
Коорд. число 6:
[Cr(H2O)6]Cl3 хлорид гексааквахрома (III) [Cr(H2O)6]Cl3 ⇆ [Cr(H2O)6]3+ + 3Cl–
[Cr(H2O)5Cl]Cl2 хлорид хлоропентааквахрома (III) [Cr(H2O)5Cl]Cl2 ⇆ [Cr(H2O)5Cl]2+ + 2Cl–
[Cr(H2O)4Cl2]Cl хлорид дихлоротетрааквахрома (III) [Cr(H2O)4Cl2]Cl ⇆ [Cr(H2O)4Cl2]+ + Cl–
[Сr(Н2О)3Cl3] - трихлоротриаквахром (III) [Cr(H2O)3Cl3] ⇆ Cr3+ +3H2O + 3Cl–
K[Cr(H2O)2Cl4]–тетрахлородиаквахромат(III) калия K[Cr(H2O)2Cl4] ⇆ K+ + [Cr(H2O)2Cl4]–
K2[Cr(H2O)Cl5] - пентахлороаквахромат(III) калия K2[Cr(H2O)Cl5] ⇆ 2K+ + [Cr(H2O)Cl5]2–

Кроме того, встречаются (без молекул воды как лигандов):
К3[СгCl6] - гексахлорохромат (III) калия K3[CrCl6] ⇆ 3K+ + [CrCl6]3– (к.ч. 6)
К[CrCl4] - тетрахлорохромат (III) калия K[CrCl4] ⇆ K+ + [CrCl4]– (к.ч. 4)
К3[Сг2Cl9] - нонахлородихромат (III) калия K3[Cr2Cl9] ⇆ 3K+ + [Cr2Cl9]3– (к.ч. 4)
Вопрос: Рассчитать равновесную концентрацию иона комплексообразователя в 0,1 моль/дм3 растворе тетрагидридоалюмината (III) натрия при рН=9, если Кн = 1·10–33.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Комплексное соединение диссоциирует по 2 ст.:
I ступень: диссоциация на комплексный ион и ион внешней сферы
Na[AlH4] → Na+ + [AlH4]–
II ступень: диссоциация (распад) компл. иона на ион-комплексообразователь и лиганды:
[AlH4]– ⇆ Al3+ + 4H–

I ступень диссоциации идет по типу диссоциации сильных электролитов, поэтому в результате получим [[AlH4]–] = [Na+] = 0,1 моль/дм3 
Конц-я ионов Na+ внешней сферы остается неизменной, тогда как конц-я компл. ионов [AlH4]– изменяется вследствии их дальнейшего распада по II ступени.

II ступень диссоциации идет по типу диссоциации слабых электролитов, и характеризуется константой нестойкости комплексного иона (Кн = 1·10^–33).
Кн - это отношение произведения концентраций продуктов распада комплексного иона к концентрации недиссоциированных комплексных ионов.
II ступень диссоциации идет по типу диссоциации слабых электролитов, следовательно, к ней можно применить закон действующих масс и написать:
Kн ([AlH4]–)= [Al3+] ⋅ [H–]^4 / [[AlH4]–] = 1·10^–33

Обозначим [Al3+]=x, тогда [H–]=4х, [[AlH4]–]=0,1-x.
Тогда выражения константы нестойкости примет вид:
Kн ([AlH4]–)= х ⋅ (4х)^4 / (0,1-x) = (Кн = 1·10^–33)
Т.к., величина х в знаменателе мала (слаб. эл-т), то для приблизительного расчета ею можно пренебречь, тогда получим: 
256х^5/0,1 = 1·10^–33
х^5 = 1·10^–33 ⋅ 0,1 / 256 = 3,906 ⋅10^–37
х = (3,9 ⋅10^–37)^1/5 = 5,228⋅10^–8 моль/дм3
Отсюда: [Al3+] = х = 5,228⋅10^–8 моль/дм3

Честно говоря, не могу сообразить, куда здесь использовать рН=9, кроме того, что комплексный ион гидролизуется в воде с образованием свободных ионов ОН–:
[AlH4]– + 4Н2О → Al(ОН)3↓ + ОН– + 4Н2↑
Если рН=9, то [ОН–] = 10^–5 моль/дм3, тогда выходит, что из 0,1 моль/дм3 [AlH4]– 10^–5 моль/дм3 гидролизовались - незначительное понижение конц-и, кот. не повлияет на равновесную конц-ю [Al3+].
Вопрос: Напишите формулу комплексного соединения указанного состава: Cr(NO3)2•5NH3•H2O. Назовите составные части комплексного соединения, определите заряд комплексного иона, степень окисления центрального атома (комплексообразователя), его координационное число.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Комплексообразователем может быть катион переходного элемента, в данном сл. Cr 2+. 
Лиганды нейтральны - молекула воды и 5 молекул NH3, поэтому заряд компл. иона =+2.
Всего 6 лигандов - к.ч. 6.
Тогда 2 аниона NO3– будут ионами внешней сферы (суммарный отриц. заряд –2 уравновешивает заряд комплексного катиона).

Правила составления формулы одноядерного комплекса: 
– слева ставят символ центрального атома (комплексообразователя), а затем перечисляют лиганды в порядке уменьшения их зарядов от положительных значений к отрицательным: [M(L1)+(L2)0(L3)- ]. 
– при равенстве зарядов лигандов пользуются практическим рядом элементов: H2O записывают левее NH3, C5H5N – левее CO
– более простые лиганды в формулах указывают левее более сложных: N2 левее NH3, NH3 – левее N2H4, N2H4 – левее NH2OH.

Получаем катионный комплекс: [Cr(H2O)(NH3)5] 2+
Вместе с ионами внешней сферы: [Cr(H2O)(NH3)5](NO3)2. - нитрат пентаамминаквахрома (II)
Вопрос: Определите концентрации комплексообразователя и лиганда в 1,0 М растворе гексацианоферрат(III) калия
Категория: школьный раздел
Ответы:
Комплексные соединения диссоциируют по 2-м ступеням:
I ст. - как сильный электролит - на комплексный ион (внутреннюю сферу) и ионы внешней сферы: K3[Fe(CN)6] → 3К+ + [Fe(CN)6] 3–
поэтому конц-я компл. иона = конц-и соли:
[[Fe(CN)6 3–] = [K3[Fe(CN)6]] = 1,0 М
II ст. - как слабый эл-лит – частично диссоциирует на ион-комплексообразователь и лиганды, суммарное уравнение диссоциации: 
[Fe(CN)6] 3– ⇆ Fe 3+ + 6CN–
Общая константа нестойкости [Fe(CN)6] 3–
Кн=[Fe 3+][CN–]^6/[[Fe(CN)6 3–] = 1,0 ∙ 10^- 44 
Если при диссоциации комплексного иона образовалось х моль/л ионов Fe3+, то ионов CN– должно образоваться 6х моль/л. Подставляем эти значения в выражение константы нестойкости и, учитывая, что из-за крайне слабой диссоциации комплексного иона его концентрация равна концентрации соли, имеем:
х(6х)^6/1,0 = 1,0 ∙ 10^- 44
46656х^7 = 1,0 ∙ 10^- 44
х^7 = 1,0 ∙ 10^-44/46656 = 2,14 ∙ 10^- 49,
х = 1,115 ∙ 10^-7 М
т.е. [Fe 3+] = 1,115 ∙ 10^-7 М
[CN–] = 6,689 ∙ 10^-7 М
Вопрос: Вычислите концентрацию ионов комплексообразователя и лигандов [Ag(NH3)2]NO3, если концентрация комплексного иона равна 0,15 моль/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Как слабый эл-лит, комплексный ион частично диссоциирует на ион-комплексообразователь и лиганды, суммарное уравнение диссоциации: 
[Ag(NH3)2]+ ⇆ Ag+ + 2NH3
Общая константа нестойкости [Ag(NH3)2]+
Кн=[Ag+][NH3]²/[[Ag(NH3)2]+] = 9,3 ∙ 10–8
Если при диссоциации комплексного иона образовалось х моль/л ионов Ag+, то молекул NH3 должно образоваться 2х моль/л. Подставляем эти значения в выражение константы нестойкости и, учитывая, что из-за крайне слабой диссоциации комплексного иона его концентрация равна концентрации соли, имеем:
х(2х)²/0,15 = 9,3 ∙ 10–8
26,67х³ = 9,3 ∙ 10–8
х³ = 9,3 ∙ 10–8 / 26,67 = 3,49 ∙ 10^- 9,
х = 1,516 ∙ 10^-3 М
т.е. [Ag+] = 1,516 ∙ 10^-3 М
[NH3] = 3,033 ∙ 10^-3 М
Вопрос: Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной формах, которые соответствуют следующим схемам: 
а) K2[HgCl4] → K2[HgI4] 
б) K[Ag(NO2)2] → [Ag(NH3)2]NO2. 
Укажите, какие комплексные ионы в указанных схемах, исходные или конечные, характеризуются меньшими по величине константами нестойкости. Почему?
Категория: школьный раздел
Ответы:
a) K2[HgCl4] + 4NaI → K2[HgI4] + 4NaCl
б) K[Ag(NO2)2] + 2NH3 ∙ H2O → [Ag(NH3)2]NO2 + KNO2 + 2H2O
Реакция идет в сторону образования более устойчивого комплекса, поэтому [HgI4]2- устойчивей, чем [HgCl4]2-, а [Ag(NH3)2]+ устойчивей, чем [Ag(NO2)2]-, 
т.е. Кн ([HgCl4]2-) > Кн ([HgI4]2-), Кн ([Ag(NO2)2]-) > Кн ( [Ag(NH3)2]).

Если подробнее, то так:
Устойчивость комплексов зависит от природы металла и лиганда. 
Т.к. металл-комплексообразователь в двух сравниваемых комплексах одинаков, то их устойчивость зависит от лиганда.
На устойчивость комплексов влияет природа донорного атома лигандов.
В случае "мягких" центр. атомов, таких как Hg, увеличение размера донорного атома лиганда и понижение его электронной плотности повышает устойчивость комплексов. радиус иона I- больше, а его эл. плотность меньше, чем у иона Сl-, поэтому [HgI4]2- устойчивей, чем [HgCl4]2-.