nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: При электролизе 300 см3 раствора с ω(KOH) = 22,4% (ρ = 1,2 г/см3) на катоде получили 89,6 дм3 (н. у.) газа. Найдите массовую долю KOH в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(KOH) = 300*1,2*0,224 = 80,64моль
KOH = K+ + OH-
K(-): 2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-        *2
A(+): 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
4H2O + 4OH- = 2H2↑ + 4OH- + 2H2O + O2↑
2H2O = 2H2↑ + O2↑
n(H2) = 89,6/22,4 = 4 моль
n(O2) = n(H2)/2 = 2 моль
m(получ. р-ра) = 300*1,2 – 2*4 – 32*2 = 288 г
ω(KOH) = (80,64/288)*100% = 28%
Ответ: 28%
Вопрос: Верны ли утверждения?
А) Р.Карнап – американский философ немецкого происхождения, видный представитель логического позитивизма, внесший значительный вклад в развитие логики и философии науки
В) М.Хайдеггер – американский философ немецкого происхождения, видный представитель логического позитивизма, внесший значительный вклад в развитие логики и философии науки
Подберите правильный ответ
(*ответ*) А - да, В - нет
 А - да, В - да
 А - нет, В - да
 А - нет, В - нет
_ сознание утверждает абсолютную силу слова
(*ответ*) Религиозное
 Научное
 Постнаучное
 Иррелигиозное
_ представляет собой единство двух сторон – наличного предмета, действия, слова и значения: наличный предмет, действие, слово представляют значение, отличное от их непосредственного значения
(*ответ*) Символ
_ – немецкий философ, основатель феноменологии 
(*ответ*) Гуссерль
_ – архиепископ шведской церкви и канцлер университета в Упсале, один из видных феноменологов религии 
(*ответ*) Зёдерблом
«Обнаружение созданных посредством религиозных верований и практики религиозной жизни психологических стимулов, которые указывали направление поведению и удерживали индивидуум в нем» является главным для
(*ответ*) М.Вебера 
 К.Маркса
 Э.Дюркгейма
 О.Конта
«Религия представляет собой целостную систему верований и обрядов, относящихся к священным вещам, т.е. вещам отделенным, запретным; это система таких верований и обрядов, которые объединяют в одну моральную общину, называемую церковью, всех тех, кто признает эти верования и обряды». Такое определение религии дал
(*ответ*) Э.Дюркгейм
 М.Вебер
 К.Маркс
 С.Н.Булгаков
Американский философ немецкого происхождения, видный представитель логического позитивизма, внесший значительный вклад в развитие логики и философии науки, - это
(*ответ*) Р.Карнап
 Ж.Маритен
 А.Камю
 Ф.Ницше
Архиепископ шведской церкви и канцлер университета в Упсале, один из видных феноменологов религии - это
(*ответ*) Н.Зёдерблом 
 А.Камю
 К.Ясперс
 Ж.Маритен
В виде образов, представлений, стереотипов, установок, мистерий, иллюзий, настроений и чувств, влечений, чаяний, направленности воли, привычек и традиций, которые являются непосредственным отражением условий бытия людей, предстает сознание
(*ответ*) обыденное религиозное 
 концептуализированное религиозное 
 теологическое религиозное 
 мифологическое 
В зависимости от направлений поиска Абсолюта религии можно подразделить на _ основные группы (напечатайте словом)
(*ответ*) четыре
В зависимости от направлений поиска Абсолюта религии можно подразделить на: 
(*ответ*) эгоцентрические, социоцентрические, космоцентрические и теоцентрические
 этноцентрические и космоцентрические
 космоцентрические и теоцетрические
 социоцентрические и теоцетрические
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Гидроксид калия массой 10 г, содержащий примеси KCl, растворили в воде и раствор подвергли электролизу, получив при этом 224 см3 (н. у.) хлора. Найдите массовую долю примесей в гидроксиде калия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
K(-): 2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-
A(+): 2Cl- - 2e- = Cl2↑
n(KCl) = n(Cl2)/2 = 0,224/(22,4*2) = 0,005 моль
m(KCl) = 0,005*74,5 = 0,3725 г
ω(KCl) = (0,3725/10)*100% = 3,725%
Ответ: 3,725%
Вопрос: Раствор массой 300 г с массовой долей хлорида натрия 11,7% подвергли электролизу и после этого к раствору катодного пространства прибавили 50 г раствора ортофосфорной кислоты (ω = 39,2%). Какая соль образовалась и какова ее масса? Какая масса Al может прореагировать с веществом, выделившимся на аноде?
Категория: школьный раздел
Ответы:
NaCl = Na+ + Cl-
K(-): 2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-
A(+): 2Cl- - 2e- = Cl2↑
2H2O + 2NaCl = H2↑ + 2NaOH + Cl2↑
n(NaOH) = n(NaCl) = 300*0,117/58,5 = 0,6 моль
n(H3PO4) = 50*0,392/98 = 0,2 моль
n(NaOH) : n(H3PO4) = 3 : 1
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
m(Na3PO4) = 0,2*164 = 32,8 г
n(Cl2) = n(NaCl)/2 = 0,3 моль
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
n(Al) = 2n(Cl2)/3 = 0,2 моль
m(Al) = 0,2*27 = 5,4 г
Ответ: 32,8 г Na3PO4; 5,4 г
Вопрос: Электролиз водного раствора сульфата меди (II) с ω(CuSO4) = 15% продолжали до тех пор, пока массовая доля сульфата меди не стала равной 7%. Найдите массы всех веществ, выделившихся на электродах, и массовую долю кислоты в конечном растворе, если масса исходного раствора сульфата меди равнялась 500 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
H2O = H+ + OH-
K(-): Cu2+ + 2e- = Cu0                 *2
A(+): 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
2Cu2+ + 4OH- = 2Cu + 2H2O + O2↑
2Cu2+ + 2SO42- + 4OH- +4H+ = 2Cu + 2H2O + O2↑ + 2SO42- + 4H+
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2↑ + 2H2SO4
m(CuSO4, 1) = 500*0,15 = 75 г
Пусть электролизу подверглось xмоль CuSO4
m(CuSO4, 2) = 0,07*(500 – 64x – 32x/2) = 0,07(500 – 80x)
m(CuSO4, 2) = 75 – 160x
0,07(500 – 80x) = 75 – 160x
35 – 5,6x = 75 – 160x
154,6x = 40
x = 0,2587
m(Cu) = 0,2587*64 = 16,56 г
m(O2) = 32x/2 = 4,14 г
m(H2SO4) = 98x = 25,35 г
m(кон. р-ра) = 500 – 80x = 500 – 20,7 = 479,3 г
ω(H2SO4) = (25,35/479,3)*100% = 5,3%
Ответ: m(Cu) = 16,56 г, m(O2) = 4,14 г, ω(H2SO4) =5,3%
Вопрос: При сжигании 1 дм3 паров вещества получено 1 дм3CO2и 2 дм3 оксида серы (IV), объем кислорода, затраченный на сжигание, равен 3 дм3. Определите молекулярную формулу вещества (условия нормальные).
Категория: школьный раздел
Ответы:
CxSy + (x+y)O2 = xCO2 + ySO2
  1          3             1           2
x = 1
y = 2
CS2
Ответ: CS2
Вопрос: Для растворения 32,55 г оксида металла (II) взяли 80 см3 раствора с ω(H2SO4) = 27% (ρ = 1,19 г/см3). Массовая доля кислоты в растворе после реакции 8,61%. Установите металл.
Категория: школьный раздел
Ответы:
MeO + H2SO4 = MeSO4 +H2O
m(H2SO4, 1) = 80*1,19*0,27 = 25,7 г
m(H2SO4, 2) = 0,0861*(80*1,19 + 32,55) = 11 г
m(H2SO4прореаг.) = 25,7 – 11 = 14,7 г
n(MeO) = n(H2SO4прореаг.)= 14,7/98 = 0,15 моль
M(MeO) = 32,55/0,15 = 217 г/моль
M(Me) = 217 – 16 = 201 г/моль – ртуть
Ответ: Hg - ртуть
Вопрос: В результате полного термического разложения смеси KNO3 и Cu(NO3)2 выделилось 8,4 дм3 (н. у.) смеси газов, в которой массовая доля элемента азота 14,302%. Определите массу исходной смеси солей.
Категория: школьный раздел
Ответы:
KNO3 = KNO2 + (½)O2↑
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
n(газов) = 8,4/22,4 = 0,375 моль
Пусть в смеси было xмоль KNO3 и y моль Cu(NO3)2. Тогда:
0,14302 = (2y*14)/(0,5x*32 + 2y*46 + 0,5y*32) = 28y/(16x + 108y)

0,14302 = 28y/(16x + 108y)
0,5x + 2,5y = 0,375

x = 0,39
y = 0,07
m(KNO3) = 101x = 39,4 г
m(Cu(NO3)2) = 188y = 13,2 г
m(смеси) = 39,4 + 13,2 = 52,6 г
Ответ: 52,6 г
Вопрос: Навеску сульфида железа (II) массой 22 г обработали соляной кислотой. Весь образовавшийся газ пропустили через 12%-й раствор гидроксида натрия массой 150 г. Вычислите массовые доли солей в растворе после реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O
n(H2S) = n(FeS) = 22/88 = 0,25 моль
n(NaOH) = 150*0,12/40 = 0,45 моль
H2Sв избытке. Образуется 0,225 моль Na2S, остается 0,25 – 0,225 = 0,025моль H2S, который реагирует дальше с сульфидом натрия:
H2S + Na2S = 2NaHS
Образуется 0,025*2 = 0,05 моль NaHS, остается 0,225 – 0,025 = 0,2 моль Na2S.
m(Na2S) = 0,2*78 = 15,6 г
m(NaHS) = 0,05*56 = 2,8 г
m(р-ра) = 150 + 0,25*34 = 158,5 г
ω(Na2S) = (15,6/158,5)*100% = 9,8%
ω(NaHS) = (2,8/158,5)*100% = 1,8%
Ответ: 9,8%Na2S, 1,8%NaHS
Вопрос: Сернистый газ, полученный в результате обжига 8 г пирита, содержащего 75% FeS2, пропустили через 5%-й раствор гидроксида натрия массой 120 г. Вычислите массовые доли солей в растворе после пропускания сернистого газа.
Категория: школьный раздел
Ответы:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑
m(FeS2) = 0,75*8 = 6 г
n(SO2) = 2n(FeS2) = 2*6/120 = 0,1 моль
n(NaOH) = 120*0,05/40 = 0,15 моль
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2в избытке. Образуется 0,15/2 = 0,075 мольNa2SO3, остается 0,1 – 0,075 = 0,025 моль SO2.
SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3
Образуется 2*0,025 = 0,05 моль NaHSO3, остается 0,075 – 0,025 = 0,05 моль NaHSO3.
m(NaHSO3) = 0,05*104 = 5,2 г
m(Na2SO3) = 0,05*126 = 6,3 г
m(р-ра) = 120 + 64*0,1 = 126,4 г
ω(NaHSO3) = (5,2/126,4)*100% = 4,1%
ω(Na2SO3) = (6.3/126,4)*100% = 5%
Ответ: 4,1% NaHSO3, 5% Na2S
Вопрос: Какая масса сульфида меди (II) образуется при пропускании сероводорода объемом 4,48 л (н. у.) через 10%-й раствор сульфата меди (II) объемом 363,6 мл? (Плотность раствора равна 1,1 г/мл.)
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(H2S) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(CuSO4) = 363,6*1,1*0,1/160 = 0,25 моль
H2S + CuSO4 =CuS↓ + H2SO4
CuSO4в избытке.
n(CuS) = n(H2S) = 0,2 моль
m(CuS) = 0,2*96 = 19,2 г
Ответ: 19,2 г
Вопрос: Исторический способ получения серной кислоты заключается в прокаливании в реторте железного купороса FeSO4 ∙ 7H2O. При этом железный купорос сначала теряет кристаллизационную воду, а затем разлагается по уравнению:
2FeSO4 = Fe2O3 + SO2 + SO3
Серный ангидрид, взаимодействуя с водой, образует серную кислоту. Этот способ получения объясняет ее старинное название – купоросное масло. Рассчитайте, какую массу 50%-го раствора серной кислоты можно получить из железного купороса массой 69,5 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(FeSO4 ∙ 7H2O) = 69,5/278 = 0,25 моль
n(SO3) = n(FeSO4 ∙ 7H2O)/2 = 0,125 моль
M(SO3)/M(H2SO4) = 80/98 – массовая доля SO3 в H2SO4
(80/98)*0,5 – массовая доля SO3в растворе
m(р-ра) = m(SO3)/(массовая доля SO3в растворе) = 0,125*80*98/(80*0,5) = 24,5 г
Ответ: 24,5 г
Вопрос: В обществе как в социальной системе четыре подсистемы – биологический организм, личность, социальную систему и культурную систему выделил
(*ответ*) Т.Парсонс
 М.Вебер
 Э.Дюркгейм
 Ф.Энгельс
В отношении «фундаментального опыта» (по В.Вайшеделю) правильны следующие утверждения:
(*ответ*) он несводим ни к какому другому, это последний опыт
(*ответ*) он определяет все бытие человека, так как «нерасторжимо связан с человеческим бытием» 
(*ответ*) он может служить основой философствования
 он может служить основой богословствования
В отношении взглядов М.Вебера на религию правильны следующие утверждения:
(*ответ*) вероучение обеспечивает религиозное смыслоозначение повседневной жизни людей
(*ответ*) религия задает иерархически построенную систему норм, в соответствии с которой одни действия разрешены, другие запрещены, и тем самым определяет моральные позиции по отношению к миру
(*ответ*) религиозность является побудительной силой, мотивом определенного рода социального действия, направленного на овладение миром
(*ответ*) религия воспитывает у своих последователей способность рационализации окружающей действительности
 мировоззренческая ориентация: объективизм (главным образом материализм и позитивизм)
В состав концептуализированного религиозного сознания входят:
(*ответ*) более или менее упорядоченное учение о Боге (богах), мире, природе, обществе, человеке, целенаправленно разрабатываемое специалистами
(*ответ*) религиозно-экономические, религиозно-политические, религиозно-правовые, религиозно-этические, религиозно-эстетические и прочие концепции
(*ответ*) религиозная философия, находящаяся на стыке богословия и философии
 математическое естествознание
 научный объективизм
в феноменологии Э.Гуссерля – направленность сознания на предмет - это
(*ответ*) интенциональность
 трансцендентность
 трансцендентальность
 интуиция
В феноменологии Э.Гуссерля – направленность сознания на предмет – это
(*ответ*) интенциональность
Вебер видит в религии составную часть социального процесса, стремится понять её как фактор социального _, а не как основу стабильности
(*ответ*) изменения
Всякая религиозная доктрина вырастает из ответов на три основных взаимосвязанных вопроса:
(*ответ*) есть ли Абсолют (Бог)
(*ответ*) как Его познать
(*ответ*) как к Нему практически относится
 есть ли человек
 в чем сущность мифа
Вчувствование, сопереживание, умение поставить себя на место другого называется
(*ответ*) эмпатией
 симпатией
 сопереживанием
 конвергенцией 
Вчувствование, сопереживание, умение поставить себя на место другого называется
(*ответ*) эмпатией
Выдающийся русский писатель и мыслитель, автор романов: «Идиот», «Бесы», «Братья Карамазовы» - это
(*ответ*) Ф.М.Достоевский
 П.А.Флоренский
 С.Н.Булгаков
 М.А.Булгаков
Выдающийся швейцарский языковед, основатель структурализма в лингвистике - это
(*ответ*) Ф.де Соссюр
 У.Джеймс
 Э.Дюркгейм
 Г.Ван дар Леув
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Навеску смеси порошков меди и алюминия массой 25 г обработали избытком горячей концентрированной азотной кислоты. В результате реакции образовалось 8,96 л (н. у.) газа. Вычислите массовые доли металлов в исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Al +HNO3→ ×
n(NO2) = 8,96/22,4 = 0,4 моль
n(Cu) = n(NO2)/2 = 0,2 моль
m(Cu) = 0,2*64 = 12,8 г
ω(Cu) = (12,8/25)*100% = 51,2%
ω(Al) = 100 – 51,2 = 48,8%
Ответ: 51,2% Cu, 48,8% Al
Вопрос: Навеску латуни (сплава меди с цинком) массой 100 г растворили в азотной кислоте. Полученный раствор нитратов аккуратно выпарили и полученную смесь безводных нитратов взвесили. Масса нитратов составила 292,56 г. Вычислите массовые доли цинка и меди в латуни.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cu →Cu(NO3)2
Zn → Zn(NO3)2
Пусть в навеске латуни было xмоль Cu и y мольZn. Тогда:

64x + 65y = 100
188x + 189y = 292,56

x = 0,939
y = 0,614
ω(Cu) = (0,939*64/100)*100% = 60%
ω(Zn) = 100 – 60 =40
Ответ: 60% Cu, 40% Zn
Вопрос: Кусочки меди массой 16 г обработали 98%-м раствором серной кислоты массой 70 г. Вычислите массу и объем (н. у.) образовавшегося сернистого газа.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
n(Cu) = 16/64 = 0,25 моль
n(H2SO4) = 70*0,98/98 = 0,7 моль
H2SO4в избытке.
n(SO2) = n(Cu) = 0,25 моль
m(SO2) = 0,25*64 = 16 г
V(SO2) = 0,25*22,4 = 5,6 л
Ответ: 16 г; 5,6 л
Вопрос: Вычислите массу минерала халькозина, содержащего 80% сульфида меди (I), необходимого для получения 196 т «башенной серной кислоты» (75%-го раствора серной кислоты), считая, что выход продукта от теоретически возможного составит 80%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cu2S → H2SO4
n(H2SO4) = 0,8n(Cu2S)
m(H2SO4) = 196*0,75 = 147 т
n(H2SO4) = 147*106/98 = 1,5*106моль
n(Cu2S) = 1,5*106/0,8 = 1,875*106моль
m(Cu2S) = 1,875*106 *160 = 300т
m(халькозина) = 300/0,8 = 375 т
Ответ: 375 т
Вопрос: Вычислите массу аммиачной воды (25%-го раствора аммиака), которая получится при растворении в воде аммиака, выделившегося при взаимодействии сульфата аммония массой 33 г и гидроксида кальция массой 37 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
(NH4)SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O
n((NH4)2SO4) = 33/132 = 0,25 моль
n(Ca(OH)2) = 37/74 = 0,5 моль
Гидроксид кальция в избытке.
n(NH3) = 2n((NH4)2SO4) = 0,5 моль
m(NH3) = 0,5*17 = 8,5 г
m(амм. воды) = 8,5*4 = 34 г
Ответ: 34 г
Вопрос: Порцию свинца растворили в азотной кислоте. Образовавшийся раствор выпарили, а сухой остаток прокалили. в результате получили порцию вещества массой 44,6 г. Какова масса исходной порции свинца?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Pb + HNO3→Pb(NO3)2
Pb(NO3)2 = PbO + 2NO2↑ + (½)O2↑
n(Pb) = n(PbO) = 44,6/223 = 0,2моль
m(Pb) = 207*0,2 = 41,4 г
Ответ: 41,4 г
Вопрос: Вычислите массу нитрата и нитрита натрия, полученных при взаимодействии избытка диоксида азота с 20%-м раствором гидроксида натрия массой 200 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
n(NaOH) = 200*0,2/40 = 1 моль
n(NaNO3) = n(NaNO2) = n(NaOH)/2 = 0,5 моль
m(NaNO3) = 0,5*85 = 42,5 г
m(NaNO2) = 0,5*69 = 34,5 г
Ответ: 42,5 г NaNO3, 34,5 г NaNO2
Вопрос: Навеску фосфора массой 9,3 г сожгли в избытке кислорода. Образовавшийся фосфорный ангидрид растворили в 200 г 10%-го раствора гидроксида натрия. Вычислите массовые доли солей в растворе после реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
4P + 5O2 = 2P2O5
Возможные реакции:
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
P2O5 + 4NaOH = 2Na2HPO4 + H2O
P2O5 + 2NaOH + H2O = 2NaH2PO4
n(P2O5) = n(P)/2 = 9,3/(31*2) = 0,15 моль
n(NaOH) = 200*0,1/40 = 0,5 моль
2 < n(NaOH)/n(P2O5) < 4
Следовательно, образуются гидро- и дигидрофосфат натрия.
P2O5 + 4NaOH = 2Na2HPO4 + H2O
Тут P2O5в избытке. Образуется n(NaOH)/2 = 0,25 моль Na2HPO4, остается 0,15 – n(NaOH)/4 = 0,025 моль P2O5.
P2O5 + 2Na2HPO4 + 3H2O = 4NaH2PO4
Образуется 4n(P2O5ост.) = 4*0,025 = 0,1 моль NaH2PO4. Осталось 0,25 – 2*n(P2O5ост.) = 0,25 – 0,05 = 0,2 моль Na2HPO4
m(Na2HPO4) = 0,2*142 = 28,4 г
m(NaH2PO4) = 0,1*120 = 12 г
m(р-ра) = 200 + 0,15*142 = 221,3
ω(Na2HPO4) = (28,4/221,3)*100% = 12,8%
ω(NaH2PO4) = (12/221,3)*100% = 5,4%
Ответ: 12,8% Na2HPO4, 5,4%NaH2PO4
Вопрос: При сгорании торфа массой 1 кг образуется примерно углекислый газ массой 2,16 кг. Вычислите массовую долю элемента-углерода в торфе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(C) = 12*n(C) = 12*n(CO2) = 12*2,16/44 = 0,589 кг
ω(С) = (0,589/1)*100% ≈ 60%
Ответ: 60%
Вопрос: Для полного сгорания навески смеси угля и серы массой 2,8 г потребовалась порция кислорода объемом 3,36 л (н. у.). Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
C + O2 = CO2
S + O2 = SO2
n(O2) = 3,36/22,4 = 0,15 моль
Пусть в навеске было x моль C и y мольS. Тогда:

12x + 32y = 2,8
x + y = 0,15

x = 0,1
y = 0,05
m(C) = 12x = 1,2 г
ω(С) = (1,2/2,8)*100% = 42,9%
ω(S) = 100 – 42,9 = 57,1%
Ответ: ω(С) = 42,9%, ω(S) = 57,1%
Вопрос: Г.Стейс в книге «Мистицизм и философия» различает _ категории мистицизма (напечатайте словом)
(*ответ*) две
Г.Стейс в книге «Мистицизм и философия» различает следующие категории мистицизма:
(*ответ*) «экстравертивный» и «интровертивный» 
 «паненгенический», «монистический» и «теистический»
 «нуминозный» и собственно мистический 
 сознательный, бессознательный и либидозный
Датский философ, религиозный мыслитель и литератор, предтеча экзистенциализма, автор книги «Страх и трепет», «Или-Или» и др. - это
(*ответ*) С.Кьеркегор
 Ф.де Соссюр
 Л.Леви-Брюль
 Р.Ниниан Смарт 
Динамика религиозных убеждений может описываться _ основными моделями, относящимися к внутреннему миру человека (напечатайте словом)
(*ответ*) тремя
Известный немецкий мыслитель, основатель философской антропологии - это
(*ответ*) М.Шелер
 Ф.Энгельс
 В.Дильтей
 Р.Ниниан Смарт 
Имена религиозной лексики можно разделить на _ группы
(*ответ*) две 
 три
 четыре
 двадцать три 
Имена религиозной лексики можно разделить на следующие группы:
(*ответ*) имена, означающие действительные предметы с атрибутизированными свойствами
(*ответ*) имена, означающие гипостазированные существа, свойства, связи
 имена, означающие научные истины
 имена, означающие мифологические истины
Именно слово «_» в христианстве чаще всего использовалось для обозначения отношения человека к Богу, т.е. для обозначения отношения, вообще конституирующего эту религию
(*ответ*) вера
Индивид внезапно постигает новую правду (истину), в свете которой все его прежнее существование и верования видятся как заблуждения, и он стремится переменить весь свой прошлый образ мысли и поведения – это «модель _»
(*ответ*) откровения
 континуитета
 ренегатства
 антропоцентризма
Искусство и теория истолкования, имеющего целью выявить смысл текста исходя из объективных и субъективных оснований, – это
(*ответ*) герменевтика
Историю западной философии как философской теологии В.Вайшедель делит на _ этапа
(*ответ*) три
 два
 четыре
 шесть 
Историю западной философии как философской теологии В.Вайшедель делит на _ этапа (напечатайте словом)
(*ответ*) три
Источником образного материала для религиозного сознания служат 
(*ответ*) природа
(*ответ*) общество
(*ответ*) человек
(*ответ*) мистический опыт
 наука
К.Маркс – это 
(*ответ*) немецкий мыслитель, основатель диалектического и исторического материализма
 французский мыслитель, основатель экзистенциализма
 австро-английский философ, один из основателей аналитической философии, автор «Логико-философского трактата», «Философских исследований», «Голубой» и «Коричневой книг»
 немецкий философ, композитор, культуролог, представитель иррационализма
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Навеску кристаллической соды массой 286 г растворили в воде массой 714 г. Определите процентную и молярную концентрацию соды в образовавшемся растворе. Плотность раствора примите равной 1,11 г/см3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
V(р-ра) = (286 + 714)/1,11 = (1/1,11) л
n(H2O) = 714/18 = 39,7 моль
n(Na2CO3*10H2O) = 286/286 = 1 моль
c(Na2CO3) = 1/V(р-ра) = 1,11 моль/л
ω(Na2CO3) = (106*1/1000)*100% = 10,6%
Ответ: 10,6%, 1,11 моль/л
Вопрос: Газ, образовавшийся в результате полного сгорания этана C2H6 объемом 179,2 мл (н. у.), пропустили через 0,1%-й раствор гидроксида кальция массой 740 г. Вычислите массу образовавшегося осадка и массовую долю вещества, находящегося в растворе после реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
C2H6 + 3,5O2 = 2CO2 + 3H2O
n(CO2) = 2n(C2H6) = 2*0,1792/22,4 = 0,016 моль
n(Ca(OH)2) = 0,001*740/74 = 0,01 моль
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
CO2в избытке.Образуется 0,01 моль CaCO3, остается 0,006 моль CO2.
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
Образуется 0,006 моль Ca(HCO3)2, остается 0,01 – 0,006 = 0,004 моль CaCO3.
m(CaCO3) = 0,004*100 = 0,4 г
m(Ca(HCO3)2) = 0,006*162 = 0,972 г
m(р-ра) = 740 + 0,016*44 – 0,4 = 740,304 г
ω(Ca(HCO3)2) = (0,972/740,304)*100% = 0,13%
Ответ: 0,4 г, 0,13%
Вопрос: К порции смеси пропана C3H8 и аммиака объемом 50 мл добавили кислород объемом 100 мл и полученную смесь подожгли. После конденсации паров воды и приведения смеси к исходным условиям ее объем составил 70 мл. Вычислите объемные доли и массовые доли газов в исходной смеси. (Объемы газообразных веществ измерены при одинаковых условиях.)
Категория: школьный раздел
Ответы:
С3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
Пусть в порции было xмл C3H8и y мл NH3. Предположим, кислород был в избытке. zмл – избыточный кислород. Тогда:

x + y = 50
5x + (3/4)y+ z= 100
3x + 0,5y+ z = 70

x = 10
y = 40
z = 20
10 мл пропана : 40 мл аммиака
20% пропана   : 80% аммиака
Пусть есть образец этой смеси, содержащий 1 моль пропана. Тогда:
ω(С3H8) = (1*44/(1*44 + 4*17))*100% = 39,2%
ω(NH3) = 100 – 39,2 = 60,8%
Ответ: объемные: 20%С3H8 - 80% NH3; массовые: 39,2%С3H8 – 60,8% NH3
Вопрос: Вычислите массу натрия и 10%-го раствора гидроксида натрия, которые потребуются для приготовления 20%-го раствора гидроксида натрия массой 400 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Na + H2O = NaOH + (1/2)H2↑
Пусть необходимо xмоль = 23xг Na.
0,2 = (x*40 + 0,1*m(10% р-ра))/(m(10% р-ра) + 23x - x) = (40x + 0,1*m(10% р-ра))/(m(10% р-ра) + 22x)
m(10% р-ра) = 400 – 23x + x = 400 – 22x
0,2 = (40x + 40 – 2,2x)/(400)
37,8x + 40 = 80
x = 1,0582
m(Na) = 23x = 24,33 г
m(10% р-ра)= 400 –m(Na) + m(H2) = 400 – 24,33 + 1,058 = 376,64 г
Ответ: 24,33 г Na, 376,64 г 10%-ного раствора NaOH
Вопрос: Определите степени окисления атомов каждого из элементов в веществах:
а) S, H2S, SO2, SO3, SCl2;
б) H2SO4, K2SO4, K2SO3, K2S2O8, K2S4O6;
в) Al2(SO4)3, (NH4)2SO4, Fe2(SO4)3, (NH4)2S, FeS2;
г) SO2Cl2, SOCl2, CS2, CH3SH, Na2S2O8.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) S – S0;
H2S – H+1, S-2;
SO2 – O-2, S+4;
SO3 – O-2, S+6;
SCl2 – Cl-1, S+2;
б) H2SO4 – H+1, O-2, S+6;
K2SO4 – K+1, O-2, S+6;
K2SO3 – K+1, O-2, S+4;
K2S2O8– K+1, O-1,75, S+6;
K2S4O6 – K+1, O-2, S+2,5;
в) Al2(SO4)3 – Al+3, O-2, S+6;
(NH4)2SO4–N-3, H+1, O-2, S+6;
Fe2(SO4)3 - Fe+3, O-2, S+6;
(NH4)2S - N-3, H+1, S-2;
FeS2– Fe+2, S-1;
г) SO2Cl2 – Cl-1, O-2, S+6;
SOCl2 – Cl-1, O-2, S+4;
CS2 – C+4, S-2;
CH3SH – H+1, S-2, C-2;
Na2S2O8 – Na+1, O-1,75, S+6;
Вопрос: Определите степени окисления атомов каждого из элементов в веществах: K3[Cr(OH)6]; Na[Al(OH)4]; [Ag(NH3)2]OH; [Cu(NH3)4]SO4.
Категория: школьный раздел
Ответы:
K3[Cr(OH)6] – K+1, H+1, O-2, Cr+3;
Na[Al(OH)4] - Na+1, H+1, O-2, Al+3;
[Ag(NH3)2]OH – H+1, O-2, N-3, Ag+1;
[Cu(NH3)4]SO4 - H+1, O-2, N-3, S+6, Cu+2;
Вопрос: Навеску оксида меди (II) массой 24 г обработали 10%-м раствором серной кислоты массой 196 г. Вычислите массу осадка в реакционной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
n(CuO) = 24/80 = 0,3 моль
n(H2SO4) = 196*0,1/98 = 0,2 моль
n(CuO ост.) = 0,3 – 0,2 = 0,1 моль
m(CuOост.) = 0,1*80 = 8 г
Ответ: 8 г
Вопрос: Вычислите объемную долю примесей в сероводороде, если при сгорании 25 л исходного вещества образовалось 24 л сернистого газа. (Объемы газов указаны при одинаковых условиях.)
Категория: школьный раздел
Ответы:
H2S + 1,5O2 = SO2 + H2O
V(H2S) = V(SO2) = 24 л
V(примесей) = 25 – 24 = 1 л
φ(примесей) = (1/25)*100% = 4%
Ответ: 4%
Вопрос: Сернистый газ, полученный при сгорании в избытке кислорода 11,2 л (н. у.) сероводорода, пропустили через 61,5 мл 25%-го раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,3 г/мл). Какая соль образовалась в результате этой реакции? Какова масса этой соли?
Категория: школьный раздел
Ответы:
H2S + 1,5O2 = SO2 + H2O
n(SO2) = n(H2S) = 11,2/22,4 = 0,5 моль
n(NaOH) = 61,5*1,3*0,25/40 = 0,5 моль
n(SO2) : n(NaOH) = 1 : 1
ОбразуетсяNaHSO3:
NaOH + H2SO3 = NaHSO3 + H2O
n(NaHSO3) = n(NaOH) = n(SO2) = 0,5 моль
m(NaHSO3) = 0,5*104 = 52 г
Ответ: 52 г NaHSO3
Вопрос: Навеску смеси хлорида аммония, сульфата аммония и сульфата натрия массой 65 г растворили в воде и добавили избыток раствора хлорида бария. В результате образовался осадок массой 93,2 г. Когда точно такую же навеску сухой смеси обработали щелочью, то получили 47,6 г 25%-го раствора аммиака. Вычислите массовые доли каждого из компонентов в смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
NH4Cl + BaCl2→ ×
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
n(BaSO4) = 93,2/233 = 0,4 моль
NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O
(NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
Na2SO4 + NaOH → ×
n(NH3) = 47,6*0,25/17 = 0,7 моль
Пусть в навеске было xмоль NH4Cl, y моль (NH4)2SO4 и z моль Na2SO4.

53,5x + 132y + 142z = 65
y + z = 0,4
x + 2y = 0,7

x = 0,2
y = 0,25
z = 0,15
m(NH4Cl) = 53,5x = 10,7г
m((NH4)2SO4) = 132y = 33 г
ω(NH4Cl) = (10,7/65)*100% = 16,5%
ω((NH4)2SO4) = (33/65)*100% = 50,8%
ω(Na2SO4) = 100 – 16,5 – 50,8 = 32,7%
Ответ: 16,5% NH4Cl, 50,8% (NH4)2SO4и 32,7% Na2SO4
Вопрос: Коллективную психологию, возникающую на базе внеэкономической, непроизводственной деятельности источником религии считает 
(*ответ*) Э.Дюркгейм
 С.Н.Булгаков
 С.Л.Франк
 Ф.Энгельс
Комплекс факторов, создающих необходимость и возможность появления и существования религии, принято именовать «_ религии»
(*ответ*) корнями 
 столпами 
 основами 
 фундаментом 
Космоцентрической религией является
(*ответ*) даосизм
 христианство
 буддизм
 ислам 
Мировосприятие, согласно которому естественный, материальный мир является единственным и самодостаточным, а для объяснения явлений и описания законов природы не требуется привлечения сверхъестественных сил, например, Бога, богов, духов, других внематериальных существ, называется
(*ответ*) атеизмом
 анимизмом
 теизмом
 деизмом
Множество онтологически артикулированных предметов – это
(*ответ*) денотат
Модель, которая отвечает конформистскому мироотношению; её суть в том, что верующий принимает новую религиозную доктрину не из-за выстраданных убеждений, а из удобства «быть как все» и корыстных побуждений; не последнюю роль в такого рода смене убеждений играет подражание распространяющейся в обществе моде, - это «модель _»
(*ответ*) ренегатства
 континуитета
 откровения
 антропоцентризма
На основе сравнительно-исторического анализа мировых религий Вебер выделил _ самых общих типа(ов) как способа(ов) отношения к «миру»
(*ответ*) три
 четыре 
 два
 пять 
Наиболее характерной чертой веры Т.Пенелхем признавал
(*ответ*) доверие
 верность
 сомнение
 обусловленный верой религиозный опыт
Наличие «интеллектуального измерения» веры признается
(*ответ*) Уилфридом Кентвелом Смитом
 Теренсом Пенелхэмом
 Джоном Келленбергером
 Сёреном Кьеркегором
Немецкий мыслитель, основатель диалектического и исторического материализма - это
(*ответ*) К.Маркс
 Ф.Ницше
 К.Ясперс
 М.Хайдеггер
Немецкий протестантский богослов и философ религии, автор книги «Священное» - это
(*ответ*) Р.Отто
 К.Ясперс
 Ж.Маритен
 С.Кьеркегор
Немецкий протестантский богослов и философ религии, автор книги «Священное» – это
(*ответ*) Отто
Немецкий философ, один из основателей феноменологии - это
(*ответ*) Э.Гуссерль 
 Г.-Г.Гадамер
 К.Ясперс
 М.Хайдеггер
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Через 224 г 20%-ного раствора гидроксида калия пропустили 13,44 л (н. у.) оксида серы (IV). Вычислите массы солей в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(KOH) = 224*0,2 = 44,8 г
n(KOH) = 44,8/56 = 0,8 моль
n(SO2) = 13,44/22,4 = 0,6 моль
KOH + SO2 = KHSO3
Щелочь в избытке.
Образуется 0,6 мольKHSO3.
KHSO3 + KOH = K2SO3 + H2O
Образуется 0,8 – 0,6 = 0,2 мольK2SO4.
Остается 0,6 – 0,2 = 0,4 моль KHSO3.
m(KHSO3) = 0,4*120 = 48 г
m(K2SO4) = 0,2*158 = 31,6 г
Ответ: m(KHSO3) = 48 г; m(K2SO4) = 31,6 г
Вопрос: 32,5 г цинка растворили в 240 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. К полученному раствору добавили 204,4 г 25%-ной соляной кислоты. Определите массу полученного осадка.
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(Zn) = 32,5/65 = 0,5 моль
m(NaOH) = 240*0,2 = 48 г
n(NaOH) = 48/40 = 1,2 моль
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑
Образуется 0,5 моль Na2[Zn(OH)4]. Остается 1,2 – 2*0,5 = 0,2 моль NaOH.
m(HCl) = 204,4*0,25 = 51,1
n(HCl) = 51,1/36,5 = 1,4 моль
Na2[Zn(OH)4] + 2HCl = Zn(OH)2↓ + 2NaCl + 2H2O
Образуется 0,5 моль Zn(OH)2.Остается 1,4 – 2*0,5 = 0,4 моль HCl, которая сначала реагирует с NaOH:
HCl + NaOH = NaCl + H2O. Остается 0,4 – 0,2 = 0,2 моль HCl, которая затем растворяет часть Zn(OH)2.
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Остается 0,5 – 0,2/2 = 0,4 мольZn(OH)2
m(Zn(OH)2) = 0,4*99 = 39,6 г
Ответ: 39,6 г
Вопрос: Какой объем хлора (н. у.) выделяется при взаимодействии 63,2 г перманганата калия с избытком концентрированной соляной кислоты, если выход продукта реакции составляет 87,5%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 2KCl + 8H2O
n(KMnO4) = 63,2/158 = 0,4моль
n(Cl2) = (0,4*5/2)*0,875 = 0,875 моль
V(Cl2) = 0,875*22,4 = 19,6 л
Ответ: 19,6 л
Вопрос: Пропусканием избытка оксида серы (IV) через сероводородную воду, содержащую 16,32 г H2S, получили серу, при сплавлении которой с избытком алюминия получили 22,05 г сульфида алюминия. Рассчитайте выход в первой реакции, если выход во второй реакции – 70%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(H2S) = 16,32/34 = 0,48 моль
SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
3S + 2Al = Al2S3
n(Al2S3) = 22,05/150 = 0,147 моль
x – выход второй реакции
n(Al2S3, 100%) = 0,147/xмоль
n(S) = 0,147*3/x = 0,441/xмоль
n(SO2) = (0,441/x)*(2/3)/0,7 = 0,48
x = 0,875 = 87,5%
Ответ: 87,4%
Вопрос: При разложении 196 г хлората калия в присутствии оксида марганца (IV) получено 176,8 г твердого остатка. Вычислите массовую долю хлорида калия в полученном остатке.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
n(KClO3) = 196/122,5 = 1,6 моль
Оксид марганца (IV) – катализатор, значит присутствует в пренебрежимо малых количествах.
Пусть разложилось xмоль KClO3, тогда:
176,8 = 196 – (3/2)x*32
x = 0,4
m(KCl) = 0,4*74,5 = 29,8 г
ω(KCl) = (29,8/176,8)*100% = 16,86%
Ответ: 16,86%
Вопрос: 44,3 г смеси хлората калия и хлорида калия прокалили до постоянной массы. Остаток после прокаливания растворили в воде и обработали избытком раствора нитрата серебра (I). При этом образовалось 63,14 г осадка. Найдите массовую долю хлорида калия в исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
4KClO3 = 3KClO4 + KCl
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓
Пусть в исходной смеси было x моль хлората калия и yмоль хлорида калия. Тогда:

44,3 = 122,5x + 74,5y
63,14 = 143,5*((¼)x + y)

x = (44,3 – 74,5y)/122,5
63,14 = 143,5*(0,09 – 0,15y + y)
0,44 = 0,09 + 0,85y
y = (7/17)
m(KCl) = (7/17)*74,5 = 30,68 г
ω(KCl) = (30,68/44,3)*100% = 69,26%
Ответ: 69,26%
Вопрос: Какой объем смеси этиламина и этана (н. у.), в которой массовая доля второго газа равна 40%, нужно пропустить через 100 г 9,8%-ного раствора фосфорной кислоты, чтобы массовые доли кислых солей, образующихся в растворе, стали одинаковыми?
Категория: школьный раздел
Ответы:
C2H5NH2 + H3PO4 = C2H5NH3H2PO4
2C2H5NH2 + H3PO4 = (C2H5NH3)2HPO4
Пусть в первую реакцию вступает xмоль C2H5NH2, а во вторую – 2y моль C2H5NH2. Тогда:
n(H3PO4) = x + y
n(H3PO4) = 100*0,098/98 = 0,1
0,1 = x + y
m(C2H5NH3H2PO4) = 143x
m((C2H5NH3)2HPO4) = 188y
142x = 188y
x = 0,1 – y
14,2 - 142y = 188y
y = 0,043
x = 0,057
n(C2H5NH2) = x + 2y = 0,143 моль
m(C2H5NH2) = 0,143*45 = 6,44 г
m(C2H6) = (0,4/0,6)*6,44 = 4,29 г
n(C2H6) = 4,29/30 = 0,143 моль
Всего 0,143 + 0,143 = 0,286 моль газов.
V(смеси) = 0,286*22,4 = 6,4 л
Ответ: 6,4 л
Вопрос: К 25,7 г смеси сульфида меди (I) и сульфида цинка при нагревании добавили 191,6 мл 60%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,37 г/мл). Выделилось 42,5 л бурого газа (27 °С, 105,6 кПа). Раствор обработали избытком водного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегся осадка и массовые доли веществ в исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cu2S + 14HNO3 = 2Cu(NO3)2 + H2SO4 + 10NO2↑ + 6H2O
ZnS + 10HNO3 = Zn(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O
n(HNO3) = (191,6*1,37*0,6)/63 = 2,5 моль
n(NO2) = 42,5*105,6/(8,314*300) = 1,8 моль
Пусть в смеси было xмоль Cu2Sи y мольZnS. Тогда:

25,7 = 160x + 97y
1,8 = 10x + 8y

x = 0,18 – 0,8y
25,7 = 28,8 – 128y + 97y
y = 0,1
x = 0,1
n(HNO3необх.) = 14*0,1 + 10*0,1 = 2,4 моль
HNO3действительно в избытке.
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓
Zn(NO3)2 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2NaNO3
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
m(Cu(OH2)) = 0,1*2*98 = 19,6 г
m(Cu2S) = 0,1*160 = 16 г
ω(Cu2S) = (16/25,7)*100% = 62,3%
ω(ZnS) = 100 – 62,3 = 37,7%
Ответ: 19,6 гCu(OH)2;ω(Cu2S) = 62,3%, ω(ZnS) = 37,7%
Вопрос: К 8,8 г 20%-ного раствора пропанола-2 в этилацетате добавили 50 мл 8 М раствора гидроксида калия. Полученную смесь упарили, а сухой остаток прокалили. Определите массовые доли веществ в остатке после прокаливания.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CH3COOC2H5 + KOH = CH3COOK + C2H5OH
n(CH3COOC2H5) = 8,8*0,8/88 = 0,08 моль
n(KOH) = 8*0,05 = 0,4 моль.
Образуется 0,08 моль CH3COOK. Остается 0,4 – 0,08 = 0,32 моль KOH. Далее С2H5OH и С3H7OH улетучиваются.
CH3COOK + KOH = K2CO3 + CH4↑
Образуется 0,08 моль K2CO3. Остается 0,32 – 0,08 = 0,24 моль KOH.
m(K2CO3) = 0,08*138 = 11,04 г
m(KOH) = 0,24*56 = 13,44 г
ω(K2CO3) = (11,04/(11,04 + 13,44))*100% = 45,1%
ω(KOH) = 100 – 45,1 = 64,9%
Ответ: ω(K2CO3) = 45,1%, ω(KOH) = 64,9%
Вопрос: 24,5 г соединения, содержащего 31,84% калия, 28,98% хлора и 39,18% кислорода по массе, нагрели до температуры выше 130 °С с 12,8 г серы. Выделившийся в результате газ пропустили через 256,5 г 10%-ного раствора гидроксида бария. Определите состав полученного раствора (в массовых долях).
Категория: школьный раздел
Ответы:
31,84/39 : 28,98/35,5 : 39,18/16
0,8 : 0,8 : 2,44
Чтобы найти целое число делим на наименьшее
0,8/0,8 : 0,8/0,8 : 2,44/0,8
1:1:3
KClO3(Хлораткалия)
2KClO3+3S = 3SO2↑+2KCl(T>130°С)
n(KClO3)=24,5/122,5=0,2 моль
n(S)=12,8/32=0,4 моль
KClO4в недостатке.
n(SO2)=0,2*(3/2) = 0,3моль
V(SO2)=0,3*22,4= 6,72л
Ba(OH)2+SO2 = BaSO3↓ + H2O
SO2 + H2O = H2SO3
m(Ba(OH)2)=256,5*0,1=25,65 г
n(Ba(OH)2)=25,65/171=0,15 моль
Ba(OH)2в недостатке. В полученном растворе содержится только H2SO3.
m(H2SO3) = (0,3 – 0,15)*82 = 12,3 г
m(р-ра) = 256,5 + 0,3*64 – 0,15*217= 243,15 г
ω(H2SO3) = (12,3/243,15)*100% = 5,06%
Ответ: ω(H2SO3) = 5,06%
Вопрос: Медные руды считались богатыми, если содержали более 2% меди , и бедными, если содержали от 0,5 до 1% меди по массе. К богатым или бедным относятся руды, содержащие: а) 2,5% халькопирита CuFeS2; б) 3% борнита Cu5FeS4; в) 2,5% куприта Cu2O; г) 3% халькозина Cu2S?
Категория: школьный раздел
Ответы:
a)ω(Cu) = (0,025*64/184)*100% = 0,9%
б)ω(Cu) = (0,03*5*64/504)*100% = 1,9%
в)ω(Cu) = (0,025*2*64/146)*100% = 2,2%
г)ω(Cu) = (0,03*2*64/160)*100% = 2,4%
Ответ: а) к бедным; б) ни к тем, ни к другим; в) к богатым; г) к богатым.
Вопрос: Какой объем воздуха требуется по расчету для полного сгорания 1 кг антроцита следующего состава (в % по массе): углерода – 96, водорода – 2, кислорода – 1 и азота – 1?
Категория: школьный раздел
Ответы:
C + O2 = CO2
2H + 0,5O2 = H2O
2N + 2O2 = 2NO2
n(C) = 0,96*1000/12 = 80 моль
n(H) = 0,02*1000/1 = 20 моль
n(N) = 0,01*1000/14 = 0,71моль
n(O2) = 80 + (0,5/2)*20 + 0,71 = 85,71моль
V(O2) = 85,71*22,4 = 1919,904л
Кислорода в воздухе 21%.
V(воздуха) = 1919,904*100/21 = 9142,4 л
Ответ: 9142,4 л
Вопрос: Уголь сожжен в четырехкратном объеме воздуха по сравнению с теоретически необходимым. Рассчитайте состав образовавшейся смеси (в объемных долях).
Категория: школьный раздел
Ответы:
С+ О2 = СО2
В воздухе по объему содержится 78% азота, 21% кислорода и 1% других газов, включая СО2.
Пусть х л - теоретический объем воздуха. Тогда 4х л - практический объем воздуха. При горении прореагировало 0,21х л О2. Образовалось 0,21х л СО2.
Объем смеси остался прежним. Значит, и процентное содержание N2и другихгазов осталось прежним.
Осталось 0,21*(4-1)xл кислорода. Объемная доля кислорода составляет (0,21*3x/4x)*100% = 15,75%
Объемная доля CO2: (0,21x/4x)*100% = 5,25%
Ответ: 78% N2, 15,75% O2, 5,25% CO2
Вопрос: Бытовая газовая плита потребляет за 1 ч 250 л пропан-бутановой смеси, состоящей из 96% пропана, 3% бутана, 1% паров воды и негорючих примесей по объему.  Сколько времени на кухне размером 3 x 3 x 3 м может постоянно работать газовая плита, пока концентрация углекислого газа не достигнет опасного для здоровья значения? (Предельно допустимая концентрация ПДКco2 = 30 г/м3. Считать, что помещение не вентилируется.)
Категория: школьный раздел
Ответы:
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
C4H10 + 6,5O2 = 4CO2 + 5H2O
V(кухни) = 27 м3
m(CO2предел.) = 27*30 = 810 г
V(CO2предел.) = (810/44)*22,4 = 412,4 л
xл – объем потребленной за это время пропан-бутановой смеси
412,4 = 3*0,96x + 4*0,03x = 3x
x = 137,5
t = 137,5/250 = 0,55 ч = 33 мин
Ответ: 33 мин
Вопрос: В стакан налили 100 г 35%-й соляной кислоты. Через некоторой время объем испарившегося хлороводорода составил 224 мл (н. у.). Вычислите, на сколько понизилась массовая доля хлороводорода в соляной кислоте (испарением воды в данной задаче можно пренебречь).
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(HCl исп.) = (0,224/22,4)*36,5 = 0,365 г 
ω(HClновая) = 100%*(35 – 0,365)/(100 – 0,365) = 34,76%
∆ω = 35 - 34,76 = 0,24%
Ответ: на 0,24%
Вопрос: Оксид азота (II) объемом 4,48 л пропустили через 10%-й раствор гидроксида калия массой 140 г. Вычислите массовые доли веществ в растворе после реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O
n(NO2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(KOH) = 140*0,1/56 = 0,25 моль.
KOHв избытке. Остаток – 0,25 – 0,2 = 0,05 моль KOH.
n(KNO2) = n(KNO3) = 0,2/2 = 0,1 моль
m(р-ра) = 140 + 0,2*46 = 149,2г
ω(KNO2) = (0,1*85/149,2)*100% = 5,7%
ω(KNO3) = (0,1*101/149,2)*100% = 6,8%
ω(KOH) = (0,05*56/149,2)*100% = 1,9%
Ответ: ω(KNO2)= 5,7%, ω(KNO3) =6,8%, ω(KOH)= 1,9%
Вопрос: На основании термохимического уравнения разложения карбоната кальция:
CaCO3 (тв.) = CaO (тв.) + CO2 (г.) (∆Ho = 157 кДж)
рассчитайте, какая масса карбоната кальция подверглась разложению, если в ходе ракции было затрачено: а) 31,4 кДж; б) 78,5 кДж; в) 3120 кДж теплоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1 моль CaCO3 – 100 г
100 г – 157 кДж
x г - …кДж
x=…*100/157
Подставляем данные значения теплоты в полученную пропорцию
a) x = 31,4*100/157 = 20
б) x = 78,5*100/157 = 50
в) x = 3120*100/157 = 1987,3
Ответ: а) 20 г; б) 50 г; в) 2 кг
Вопрос: На основании термохимического уравнения горения фосфора:
4P (тв.) + 5O2 (г.) = 2P2O5 (тв.) (∆H = -3010 кДж)
рассчитайте массу сгоревшего фосфора, если в результате реакции выделилось: а)75,25 кДж; б) 307 кДж; в) 45150 кДж теплоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
4 моль фосфора –124 г
124 г – 3010 кДж
x г - … кДж
x = …*124/3010
Подставляем данные значения теплоты в полученную пропорцию
a) x = 75,25*124/3010 = 3,1
б) x = 307*124/3010 = 12,6
в) x = 45150*124/3010 = 1860
Ответ: а) 3,1 г; б) 12,6 г; в) 1,86 кг
Вопрос: На основании термохимического уравнения горения ацетилена:
2С2H2 (г.) + 5O2 (г.) = 4CO2 (г.) + 2H2O (ж.) (∆H = -2610 кДж)
вычислите количества теплоты, которое выделится при сгорании ацетилена: а) массой 2,6 г; б) объемом 56 л (н. у.).
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 моль ацетилена – 52 г, 22,4*2 = 44,8 л
а) 52 г – 2610 кДж
2,6 г - x кДж
x = 2,6*2610/52 = 130,5
б) 44,8 л – 2610 кДж
       56 л – x кДж
x = 3262,5
Ответ: а)130,5 кДж; б)3262,5 кДж
Вопрос: Кусочек натрия массой 4,6 г добавили к 200 г воды. Вычислите массовую долю и молярную концентрацию гидроксида натрия в растворе после реакции. (Плотность раствора примите равной 1,0 г/см3.)
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(Na) = 4,6/23 = 0,2 моль
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
m(NaOH) = 0,2*40 = 8 г
m(р-ра) = 4,6 + 200 – (0,2/2)*2 = 204,4 г
ω(NaOH) = (8/204,4)*100% = 3,9%
V(р-ра) = 204,4/1 = 204,4 мл
204,4 мл   -    0,2 моль
1000 мл    -    x моль
x = 0,2*1000/204,4 = 0,98 ≈ 1 моль
Ответ: 3,6%, 1 моль/л
Вопрос: Оксид кальция массой 0,56 г добавили к 500 г воды. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в растворе. (Плотность раствора примите равной 1,0 г/см3.)
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(СaO) = 0,56/56 = 0,01моль
СaO + H2O = Сa(OH)2
m(Ca(OH)2) = 0,01*74 = 0,74г
m(р-ра) = 0,56 + 500 = 500,56 г
ω(Ca(OH)2) = (0,74/500,56)*100% = 0,15%
Ответ: 0,15%
Вопрос: В результате обжига образца сульфида цинка массой 485 г образовалось 256 г сернистого газа. Рассчитайте массовую долю примесей в образце сульфида цинка.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ZnS + 1,5O2 = ZnO + SO2↑
n(SO2) = 256/64 = 4 моль
m(ZnS) = 4*97 = 388 г
ω(примесей) = ((485 – 388)/485)*100% = 20%
Ответ: 20%
Вопрос: Вычислите массовую долю сульфида меди (II) в руде, если известно, что из 800 кг руды можно получить 250 кг меди.
Категория: школьный раздел
Ответы:
(250/800)*100% = 31,25% –массовая доля меди
M(CuS)/M(Cu) = 96/64 = 1,5
ω(CuS) = 1,5*31,25 = 46,9%
Ответ: 46,9%
Вопрос: Вычислите массовую долю кристаллизационной воды в медном купоросе (СuSO4 ∙ 5H2O).
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω(H2O) = 100%*5*18/(5*18 + 1*160) = 36%
Ответ: 36%
Вопрос: Вычислите массовую долю азота в смеси, содержащей 59,5 г нитрата натрия и 20,7 г нитрита натрия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(N) = 59,5/85 + 20,7/69 = 1 моль
m(N) = 14 г
ω(N) = 100%*14/(59,5 + 20,7) = 17,5%
Ответ: 17,5%
Вопрос: Массовая доля серы в ее оксиде 1,5 раза меньше массовой доли кислорода. Определите формулу оксида.
Категория: школьный раздел
Ответы:
SOn
1,5*32/(32+16n) = 16n/(32+16n)
1,5*32 = 16n
n = 3
Ответ: SO3
Вопрос: Элемент образует оксид ЭО2. Плотность оксида по воздуху равна 1,586. Определите неизвестный элемент.
Категория: школьный раздел
Ответы:
M(ЭО2) = 1,586*29 = 46 г/моль
M(Э) = 46 – 2*16 = 14 г/моль
Ответ: азот
Вопрос: Азот образует оксид, плотность паров которого по гелию равна 19, а массовая доля кислорода в нем – 63,16%. Определите молекулярную формулу неизвестного оксида.
Категория: школьный раздел
Ответы:
M(NOx) = 19*2 = 38 г/моль
0,6316 = x*16/38
x = 1,5
Простейшая формула: NO1,5
Умножаем формулу на 2 до целых значений:
N2O3
Ответ:N2O3
Вопрос: Определите формулу соединения калия с хромом и кислородом, если массовые доли этих элементов в данном соединении равны соответственно 26,53, 35,37 и 38,1%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
26,53/39   :   35,37/52   :    38,1/16
0,657  :   0,680  :   2,38
Делим на наименьшее, чтобы получить целые значения:
1  :  1  :  3,5
Умножаем отношение на 2 до целых значений:
2 : 2 : 7
Ответ: K2Cr2O7
Вопрос: Массовая доля свинца в его оксиде в 9,7 раза больше массовой доли кислорода. Какова формула данного оксида?
Категория: школьный раздел
Ответы:
PbOn
207/(207 + 16n) = 9,7*16n/(207 + 16n)
207 = 9,7*16n
n = 1,333
Умножаем формулу на 3, чтобы получить целое число:
Pb3O4
Ответ: Pb3O4
Вопрос: Какова молекулярная форма хлорида серы, если плотность паров этого соединения по водороду равна 67,5, а массовая доля серы в нем 47,41%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
M(SxCly) = 67,5*2 = 135 г/моль
0,4741 = 32*x/135
x = 2
M(Cly) = 135 - 32*2 = 71 = 35,5y
y = 2
Ответ: S2Cl2
Вопрос: При растворении 111,2 г кристаллогидрата в воде было получено 243,2 г раствора с массовой долей сульфата железа (II) 25%.Определите состав кристаллогидрата.
Категория: школьный раздел
Ответы:
FeSO4 ∙ xH2O
m(FeSO4) = 0,25*243,2 = 60,8 г
ω(FeSO4) = 60,8/111,2 = 0,5468
ω(H2O) = 1 – 0,5468 = 0,4532
0,4532 = 18x/(18x + 152)
8,1576x + 68,8864 = 18x
x = 7
Ответ: FeSO4 ∙7H2O
Вопрос: Прокалили 265,05 г кристаллогидрата хлорида меди (II) до постоянной массы, которая составила 209,25 г. Каков состав данного кристаллогидрата?
Категория: школьный раздел
Ответы:
CuCl2∙ xH2O = CuCl2 + xH2O↑
n(CuCl2) = 209,25/135 = 1,55 моль
m(H2O) = 265,05 – 209,25 = 55,8 г
n(H2O) = 55,8/18 = 3,1 моль
1,55 : 3,1
Делим на наименьшее, чтобы получить целые значения:
1 : 2
Ответ:CuCl2∙2H2O
Вопрос: Вычислите массу осадка, образующегося при добавлении 100 мл 10%-ного раствора хлорида меди (II) (ρ = 1,08 г/мл) к избытку раствора гидроксида калия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CuCl2 + 2KOH = Cu(OH2)↓ + 2KCl
m(CuCl2, 10%) = 100*1,08 = 108 г
n(CuCl2) = 108*0,1/135 = 0,08 моль
m(Cu(OH)2) = 0,08*98 = 7,84 г
Ответ: 7,84 г
Вопрос: Какой объем соляной кислоты с массовой долей HCl 20% (ρ = 1,1 г/мл) потребуется для растворения 42,5 г оксида алюминия, содержащего 4% примесей?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
n(Al2O3) = (1 - 0,04)*42,5/102 = 0,4 моль
n(HCl) = 6n(Al2O3) = 2,4моль
m(HCl) = 2,4*36,5 = 87,6 г
m(HCl, 20%) = 87,6*100/20 = 438 г
V(HCl, 20%) = 438/1,1 = 398 мл
Ответ:398 мл
Вопрос: Какой объем хлора (н. у.) прореагирует с 112 г смеси железа и меди, массовая доля железа в которой 65%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(Fe) = 0,65*112 = 72,8 г
m(Cu) = 112 – 72,8 = 39,2 г
n(Fe) = 72,8/56 = 1,3 моль
n(Cu) = 39,2/64 = 0,6125 моль
Fe + (3/2)Cl2 = FeCl3
Cu + Cl2 = CuCl2
n(Cl2) = 3/2n(Fe) + n(Cu) = 2,5625 моль
V(Cl2) = 2,5625*22,4 = 57,4 л
Ответ: 57,4 л
Вопрос: Смесь оксида и сульфида цинка массой 114,9 г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 13,44 л (н. у.) газа. Определите массовую долю оксида цинка в смеси (в %).
Категория: школьный раздел
Ответы:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑
n(H2S) = 13,44/22,4 = 0,6 моль
n(ZnS) = n(H2S) = 0,6 моль
m(ZnS) = 0,6*97 = 58,2 г
m(ZnO) = 114,9 – 58,2 = 56,7 г
ω(ZnO) = (56,7/114,9)*100% = 49,3%
Ответ: 49,3%
Вопрос: На растворение смеси оксида и карбоната магния было затрачено 520,65 мл 15%-ного раствора хлороводорода (ρ = 1,075 г/мл). При этом выделилось 8,96 л (н. у.) газа. Какова масса исходной смеси?
Категория: школьный раздел
Ответы:
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2↑ + H2O
n(CO2) = 8,96/22,4 = 0,4 моль
n(MgCO3) = (½)n(HCl дляMgCO3) = n(CO2) = 0,4 моль
n(HCl) = 520,65*1,075*0,15/36,5 = 2,3 моль
n(MgO) = (½)n(HClдля MgO) = 0,5(n(HCl) –n(HClдля MgCO3)) = 0,5(2,3 – 0,2) = 1,05 моль
m(смеси) = 0,4*84 + 1,05*40 = 75,6 г
Ответ: 75,6 г
Вопрос: 25 г сплава магния с алюминием обработали избытком раствора гидроксида натрия. Вычислите объем выделившегося водорода (н. у.), если массовая доля алюминия в сплаве 43,2%
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mg + NaOH →×
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
m(Al) = 0,432*25 = 10,8 г
n(Al) = 10,8/27 = 0,4 моль
n(H2) = (3/2)n(Al) = 0,6 моль
V(H2) = 0,6*22,4 = 13,44 л
Ответ: 13,44 л
Вопрос: Какой объем 25%-ного раствора гидроксида калия (ρ = 1,24 г/мл) потребуется для растворения 9 г оксида кремния (IV)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O
n(SiO2) = 9/60 = 0,15 моль
n(KOH) = 2n(SiO2) = 0,3 моль
m(KOH) = 0,3*56 = 16,8 г
m(KOH, 25%) = 16,8/0,25 = 67,2 г
V(KOH, 25%) = 67,2/1,24 = 54,2 мл
Ответ: 54,2 мл