nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Назвіть елемент періодичної системи, який має такий розподіл електронів на зовнішньому енергетичному рівні: 2s22р3. Окарактеризуйте його за положенням у періодичній системі та будовою атома
Категория: школьный раздел
Ответы:
N Нітроген, +7, Ar=14, у другому періоді, у другому ряді, головній підгрупі V групи,
+7 ) )
     2 5
14-7=7 нейтронів, 1s22s22p3, на зовнішньому рівні 5 електронів (2s22p3) два спарені,  три неспарені. Зовнішній рівень не завершений, бракує 3 електрони.
Неметал, відповідає оксид N2O5, валентність - V, кислотний.
HNO3 - кислота, оксигеновмісна, одноосновна (число атомів гідрогену в молекулі 1, тому одноосновна).
Летка сполука з гідрогеном NH3 (правило: значення валентності неметалічних елементів у сполуках з Гідрогеном становить різницю між числом 8 і номером групи, у якій розміщений елемент. 8-5=3, валентність нітрогену 3).
Електронна формула 1s22s22p3
Вопрос: Определите оптимальный бюджет капвложений при следующих данных WACC 1=11,6%, WACC 2=13,8% , точка перелома 28000 тыс. руб. Даны следующие инвестиционные проекты:
Проект    Потребность в инвестициях, тыс. руб.    IRR, %
А    15 000    14,3
Б    8 000    12,3
В    13 000    10,2
Г    20 000    11,6
Категория: экономические
Ответы:
Решение
IRR характеризует ожидаемую доходность проекта и сравнивается с ценой капитала, используемого для финансирования проекта. При финансировании проекта из разных источников плата за их использование отражается в средневзвешенной цене капитала (WACC) с которым сравнивается полученное значение IRR.
•  Если IRR>WACC, то проект следует принять
•  Если IRR<WACC, то инвестиционный проект не слудет принимать
•  Если IRR= WACC, то инвестиционный проект не является ни убыточным, ни прибыльным.
Для рассматриваемой компании следует принять все независимые проекты с доходностью превышающую цену капитала для их финансирования.
Проект В исключаем сразу, т. к. его пришлось бы финансировать за счет источников, стоимость которых превышает 11,6% и 13.8% - в этом случае проект будет иметь отрицательный NPV.
Проект Г, не будет ни прибыльным, ни убыточным.
Таким образом, бюджет капиталовложений фирмы должен включать проект А и Б, а общий объем инвестиций составит 23 000 руб.
Вопрос: Від взаємодії двовалентного металу масою 1,3 г з сульфатною кислотою виділився газ об’ємом 0,448 л (н.у.). Який це метал? Складіть формули його оксиду,  гідроксиду, вкажіть характер. Напишіть рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості гідроксиду
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: E - двовалентний елемент, m(E)=1,3 г, V(H2)=0,448 л. Знайти: Е-?   
Розв'язання.
І спосіб
Беручи до уваги те, що елемент двовалентний  і формула солі матиме вигляд  ЕSO4 записуємо рівняння реакції.
 1,3 г                                0,448л
  Е     +    H2SO4 =  ESO4  +  H2↑
  х г                               22,4 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль двовалентного металу Е з виділенням 1 моль водню H2 ( 1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л). 
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
1,3 г / х г= 0,448 л / 22,4 л, звідси х=1,3г•22,4 л/0,448л=65 г.
Отримали, що маса 1 моль двовалентного металу рівна 65 г, тобто молярна маса M(E)=65 г/моль.
Оскільки  М г/моль=Mr, отримуємо молекулярна маса Mr(E)=65. 
Отже, шуканий двовалентний метал цинк Zn.
ІІ спосіб
Беручи до уваги те, що елемент двовалентний  і формула солі матиме вигляд  ЕSO4 записуємо рівняння реакції:  Е+H2SO4=ESO4+H2↑
Обчислюємо кількість речовини водню об'ємом 0,448л за формулою y=V/Vм, де Vм-постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
y(Н2)=0,448л:22,4л/моль =0,02 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль двовалентного металу Е з виділенням 1 моль водню H2 , кількість речовини дввалентного металу і водню однакова, тому y(Е)=0,02моль.
Обчислимо молярну масу двовалентного металу.
З формули y=m/M знаходимо M=m/y.
M=1,3 г : 0,02 моль=65 г/моль. 
Оскільки  М г/моль=Mr, отримуємо молекулярна маса Mr(E)=65. 
Отже, шуканий двовалентний метал цинк Zn.
Формула оксиду ZnO, формула гідроксиду Zn(OH)2. Оксид і гідроксид - амфотерні.
   Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
   Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O.
Вопрос: Виділіть три елементи з найбільшою електронегативністю серед поданого переліку: Sі, О, Н, N. В, Аs, F С, S
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відповідь. O, N, F
Значення електронегативності: Sі - 1,8; О - 3,5; Н - 2,1; N - 3,0; В - 2,0; Аs - 2,0; F - 4,0; С - 2,5.
Вопрос: Обґрунтуйте, чому у групах електронегативність елементів зростає знизу догори, а не навпаки
Категория: школьный раздел
Ответы:
У групах знизу догори зменшується радіус атома, посилюється зв'язок атомного остова з зовнішнім енергетичним рівнем, здатність приєднувати електрони посилюється, тобто електронегативність зростає.
Вопрос: Елемент утворює летку сполуку з Гідрогеном складу НЕ. Позначте формулу вищого оксиду цього елемента:
А. ЕО. Б. ЕО2. В. Е2О . Г. ЕО3
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правило: значення валентності неметалічних елементів у сполуках з Гідрогеном становить різницю між числом 8 і номером групи, у якій розміщений елемент. 8-х=1, х=8-1=7, отже, це елемент 7 групи. Елементами 7 групи є галогени. Вищі оксиди Е2О7.
Вопрос: У леткій сполуці з Гідрогеном складу ЕН4 масова частка Гідрогену становить 12,5%. Визначте елемент. Укажіть його електронегативність порівняно з Гідрогеном
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: летка сполука ЕH4, w(H)=12,5% або 0,125. Знайти: елемент Е-? 
Розв'язання:
w(H)=4•Ar(H)/Mr(ЕH4), за умоваю задачі  4•Ar(H)/Mr(ЕH4)=0,125,
звідси Mr(ЕH4)=4•A(H)/0,125=4•1/0,125=32.
Mr(ЕH4)=Ar(Е)+4•Ar(H), Ar(Е)+4•Ar(H)=32, звідси Ar(Е)=32-4•Ar(H)=32-4•1=28
Отже, шуканий елемент силіцій Si.
Значення електронегативності: Sі - 1,8;  Н - 2,1. 
Відповідь: силіцій Si, електронегативність Si (1,8) нижча у порівнянні з Гідрогеном (2,1).
Вопрос: Позначте число неподільних (спільних) електронних пар у молекулі кисню:
А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відповідь:__Б_
Значення валентності хімічного елемента визначається кількістю спільних електронних пар, які утворює його атом з іншими атомами. Валентні можливості елемента можна передбачити за кількістю неспарених електронів в атомі. В атомі Оксигену два неспарені електрони, він є двовалентним, тому число спільних електронних пар є 2
 О = О
Вопрос: Випишіть формули речовин з даного переліку з: а) ковалентним неполярним; б) ковалентним полярним зв’язками. Вг2, НВг, Р2О5, РН3, Cl2, KCl, H2S, NH3, СаН2, Н2О , О2, І2, K2S, NО2, NaCl
Категория: школьный раздел
Ответы:
а ) Вг2, Cl2, О2, І2;
б ) НВг, Р2О5, РН3, H2S, NH3, Н2О , NО2.
Зверніть увагу, що ковалентний зв'язок виникає між атомами неметалічних елементів.
Вопрос: За допомогою електронних формул покажіть положення неподільних (спільних) електронних пар у сполуках: Вг2, І2, Н2Sе, РН3. Назвіть тип хімічного зв’язку
Категория: школьный раздел
Ответы:
Br:Br - ковалентний неполярний (молекула простої речовини)
I:I - ковалентний неполярний (молекула простої речовини)
H:Se:H - ковалентний полярний (молекула складної речовини), електронна пара зв'язку зміщена у бік атома з більшою електронегативністю Se. Електронегативність Se 2,4, а Гідрогену 2,1.
H:P:H - коваентний полярний (молекула складної речовини).
  ..
  H
Вопрос: Позначте три елементи з найбільшою електронегативністю: Si, О, Н, В, F, С, S.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відповідь. О, F, S. Електронегативність О 3,5; F 4,0, S 2,5
Вопрос: Підкресліть формули сполук з йонним зв’язком: О3, KCl, NH3, О2, NaBr, І2, СаСl2
Категория: школьный раздел
Ответы:
Йонний зв'язок виникає між атомами елементів, що різко відрізняються електронегативністю, тобто між типовими металічними і неметалічними елементами: К, Na, Са - металічні елементи, а Cl, Br - неметалічні.
Вопрос: Предприятие продало товар, получив вексель номинальной стоимостью 1000 у. е., сроком 75 дней и процентной ставкой 15% (проценты не входят в номинальную стоимость). Через 60 дней с момента оформления векселя, предприятие решило учесть его в банке. Предложенная ставка 16%. Рассчитайте суммы, получаемые банком и предприятием.
Категория: экономические
Ответы:
Решение
Краткосрочные банковские займы прежде всего предназначаются для восполнения оборотных средств предприятия.
Учет векселя банком является одной из форм краткосрочного банковского займа.
Предприятие, имеющее вексель, может учесть его в банке, т. е. продать банку вексель до наступления срока платежа, и получить его номинальную суму за вычетом выплачиваемого банку вознаграждения, которое включает в себя плату за немедленное предоставление денег и риск, который несет банк в связи с возможными неплатежами по векселям при наступлении срока их платежа.
При учете векселей процент взимается не с суммы получаемой заемщиком, а с номинальной суммы векселя, а процентная ставка называется учетной.
1000 у. е. * 0,16 * (15/75) = 32 у. е.
Это значит, что учтя в банке вексель номинальной стоимостью 1000 у. е., предприятие получит 968 у. е. Оставшиеся 32 у. е. – это плата банку за досрочное получение денег по векселю.
При платеже по векселю банк получит
1000 у. е. + 32 + (1000 * 0,15) = 1182 у. е.
Вопрос: Сформулюйте визначення: а) йона; б) йонного зв’язку
Категория: школьный раздел
Ответы:
Йони - заряджені частинки, в які перетворюються атоми внаслідок віддачі або приєднання електронів.
Йонний зв'язок - це хімічний зв'язок між йонами на основі електростатичних сил притягання.
Вопрос: Позначте пари простих речовин, у продуктах реакцій яких є йонний зв’язок:
А. Н2 і Сl2. Б. Zп і Вг2. В Fе і S. Г. N2 і Н2
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відповідь: _Б В__
Поясніть чому. Йонний зв'язок виникає між атомами елементів, що різко відрізняються електронегативністю, тобто між типовими металічними і неметалічними елементами: Zn, Fe - металічні елементи, а Br, S - неметалічні.
Вопрос: Напишіть рівняння реакцій між: а) Са та Сl2 ; б) S та O2.  Укажіть тип хімічного зв’язку
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Са0 + Сl20 = Ca+2Cl2-1 - йонний зв'язок;
б) SIV + O2II = SIVO2II - ковалентний полярний зв'язок.
Вопрос: Напишіть рівняння реакцій утворення складних речовин з простих, поданих у завданні 7, та йони, з яких складаються йонні сполуки
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Cu0+O20=2Cu+2O-2
2Li0+S0=Li2+1S-2
2K0+Cl20=2K+1Cl-1
2Na0+Br20=2Na+1Br-1
Вопрос: Порівняйте принципи утворення хімічних зв’язків у сполуках: а) дигідроген сульфід; 6) натрій сульфід.
Нарисуйте схеми
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) H2S - молекула, утворена елементами неметалами Гідрогеном  H  i Сульфуром S. Зв'язок ковалентний полярний, бо це молекула складної речовини.
H:S:H  H-S-H спільні електронні  пари неспарених електронів.
6) Na2S - йонний зв'язок. Виникає між атомами елементів, що різко відрізняються електронегативністю, тобто між типовими металічними і неметалічними елементами: Na - металічний, S - неметалічний.
Na0 +11 )))  -1e   [Na+ +11   ))]+
          281                      28
S0   +16 )))  +2e   [S-2 +16   )))]-2
           286                     288
Вопрос: Напишіть рівняння утворення калій хлориду. Позначте перехід електронів заряди йонів
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение
2K0+Cl20=2K+1Cl-1
Вопрос: Алюміній кількістю речовини 0,5 моль повністю прореагував з сульфатною кислотою. Яка кількість речовини газу виділилася?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(Al)=0,5 моль. Знайти   y(H2)-? 
Розв'язання.
Записуємо рівняння реакції:
 0,5 моль                                      х моль
   2Al          + 3H2SO4 = Al2(SO4)3  + 3H2↑
 2 моль                                        3 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль алюмінію Al    з виділенням 3 моль водню Н2. Зазначені кількості речовин записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
 0,5 моль / 2 моль = х моль /31моль, звідси х=0,5 моль•3моль/ 2моль=0,75 моль.
Відповідь: y(H2)=0,75 моль.
Вопрос: Цинк оксид кількістю речовини 0,2 моль прореагував з надлишком хлоридної кислоти. Які кількості речовин продуктів реакції?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(ZnO)=0,2 моль. Знайти y(ZnCl2)-? y(H2O)-? 
Розв'язання.
Записуємо рівняння реакції:
 0,2 моль              х моль      у моль
 ZnO      + 2HCl  =  ZnCl2   +   H2O
 1 моль                1 моль      1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль цинк оксиду ZnO  з утворенням 1 моль солі цинк хлориду ZnCl2 і 1 моль води H2O. Зазначені кількості речовин записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.
Перша пропорція для обчислення кількості речовини солі ZnCl2
 0,2моль / 1моль = хмоль /1моль, звідси х=0,2моль•1моль/1моль=0,2моль.
Друга пропорція для обчислення кількості речовини води H2O
0,2моль / 1моль = умоль /1моль, звідси у=0,2моль•1моль/1моль=0,2моль.
Відповідь: y(ZnCl2)=0,2 моль; y(H2O)=0,2 моль.
Вопрос: Алюміній оксид кількістю речовини 0,4 моль повністю прореагував з нітратною кислотою. Обчисліть кількості речовин та маси продуктів реакції
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(Al2O3)=0,4 моль. Знайти y(Al(NO3)3)-? y(H2O)-? m(Al(NO3)3)-? m(H2О)-?
Розв'язання.
Записуємо рівняння реакції:
 0,4 моль                   х моль      у моль
 Al2O3      + 6HNO3 = 2Al(NO3)3  +   3H2O
 1 моль                     2 моль      3 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль алюміній оксиду Al2O3 з утворенням 2 моль солі алюміній нітрату Al(NO3)3 і 3 моль води H2O. Зазначені кількості речовин записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.
Перша пропорція для обчислення кількості речовини солі Al(NO3)3
 0,4моль / 1моль = хмоль /2моль, звідси х=0,4моль•2моль/ 1моль=0,8моль.
Друга пропорція для обчислення кількості речовини води H2O
0,4моль / 1моль = умоль /3моль, звідси у=0,4моль•3моль/ 1моль=1,2моль.
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18,  
M(H2O)=18 г/моль.
Обчислюємо масу солі Al(NO3)3 кількістю речовини 0,8 моль. 
З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль = Mr.
Mr(Al(NO3)3)=Ar(Al)+3•Ar(N)+9•Ar(O)=27+3•14+9•16=213,  
M(Al(NO3)3)=213г/моль.
m(Al(NO3)3)=0,8 моль • 213г/моль = 170,4 г.
Обчислюємо масу води H2O кількістю речовини 1,2 моль. 
З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль = Mr.
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18,  M(H2O)=18 г/моль.
m(H2O)=1,2 моль • 18г/моль = 21,6 г.
Відповідь: y(Al(NO3)3)=0,8 моль; y(H2O)=1,2 моль, m(Al(NO3)3)=170,4г, m(H2O)=21,6 г.
Вопрос: Охарактеризуйте властивості алмазу і графіту з погляду будови їх кристалічних ґраток.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Алмаз - речовина з атомною кристалічною ґраткою. Атоми Карбону утворюють чотири одинарні ковалентні зв'язки, спрямовані до вершин правильного тетраедра, у центрі якого розташовується атом Карбону. Таким чином, із цим центральним атомом можуть бути зв'язані чотири інші атоми Карбону.  Кожен з них зв'язується ще з трьома іншими атомами карбону. У такий спосіб будується тривимірна гратка, складена винятково атомами Карбону. Завдяки цьому алмаз є найтвердішою речовиною з усіх відомих.
- неметал;
- атомна кристалічна ґратка;
- міцні ковалентні зв'язки;
- найбільша твердість серед природних сполук;
- ізолятор;
- температура кипіння становить 3500°С.
Графіт - речовина з атомною кристалічною ґраткою. Кожен атом Карбону утворює три ковалентні зв'язки із трьома іншими атомами Карбону; при цьому утворюється плоска "сітка з шестикутників". Кожний з шарів, утворених атомами Карбону, характеризується ковалентними зв'язками усередині кожного шару, а шари один з одним зв'язані слабкими зв'язками. Завдяки цьому шари легко зсунути один відносно одного, якщо прикласти навіть невелике зусилля. Цим пояснюються, наприклад, "пишучі" властивості графіту. Графіт добре проводить електричний струм, але електрони можуть пересуватися тільки в одному напрямку уздовж площини шестикутників, а навпаки - у перпендикулярному напрямку - графіт практично не проводить електричний струм.
- шарувата структура;
- атомна кристалічна ґратка;
- сірого кольору;
- м'який;
- має високу електропровідність.
Вопрос: Используя формулу Дюпона, определите, какой фактор имеет большее влияние на рентабельность собственного капитала: рентабельность продаж или мультипликатор собственного капитала. По итогам года компания получила чистую прибыль в размере 630 тыс. руб. Среднегодовая величина активов 1575 тыс. руб., среднегодовая величина собственного капитала – 1968 тыс. руб.
Категория: экономические
Ответы:
Решение:
Двухфакторная модель Дюпона (рентабельности активов) выглядит следующим образом:
Приведенная формула раскрывает зависимость рентабельности активов(ROA) организации от двух факторов: рентабельности продаж и оборачиваемости активов
ROA= 630/1575=0,4
Трехфакторная модель Дюпона (рентабельности собственного капитала) выглядит следующим образом: 
Мультипликатор собственного капитала = активы /собственный капитал.
1575 тыс. руб/1968 тыс. руб. =0,8
ROE = ROA x Мультипликатор собственного капитала = (Чистая прибыль / Выручка от реализации) х (Выручка от реализации / Сумма активов) ,х (Сумма активов / Собственный капитал).
Если ROA увеличивается в результате снижения общей величины активов, то и мультипликатор собственного капитала (активы / собственный капитал) уменьшается. В зависимости от того, какой эффект больше, значение доходности собственного капитала может увеличиться, а может и не увеличиться.
Вопрос: Спрогнозуйте властивості речовин, що утворюються внаслідок реакцій: 
а) барію з хлором
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) барію з хлором   Ba+Cl2=BaCl2
Йонний зв'язок, тому йонні кристалічні ґратки. За кімнатної температури є твердими, а плавляться і киплять лише при сильному нагріванні. Нелеткі, тому не мають запаху. Є крихкими. В твердому стані не проводять електричний струм, а в розплавленому стані проводять електричний струм. Легко розчиняються у воді. 
б) водню з йодом    H2+I2=2HI - йодидна кислота.
Ковалентний полярний зв'язок, тому молекулярні кристалічні ґратки. Мають малу твердість, невелике значення температури плавлення і  кипіння. За звичайних умов є в рідкому або газуватому станах. Леткі. Розчиняються у воді різною мірою. Розчини і розплави не проводять електричного струму.
Вопрос: Випишіть окремо сполуки з: а) ковалентним неполярним, б) ковалентним полярним, в) йонним зв’язками за їхніми формулами: НF, O2, SіС, МgСl2, СO2, N2, К2S, Вг2, NаВг та вкажіть тип кристалічної ґратки
Категория: школьный раздел
Ответы:
a) O2, N2, Вг2 - молекулярна ґратка.
б) НF, СO2 - молекулярна ґратка, SіС - атомна ґратка.
в) МgСl2, К2S, NаВг- йонна ґратка.
Вопрос: Атом елемента Е має в електронній оболонці на шість атомів (правильно електронів) більше, ніж йон магнію. Назвіть елемент, напишіть електронну формулу його атома та йона
Категория: школьный раздел
Ответы:
атом                             йон
       Mg                              Mg+2
    +13  )))        -2e            [+13  ))]+2
          282                             28
 Йон Магнію має 2+8=10 електронів. Атом шуканого елемента на 6 електронів більше 10+6=16,  тому шуканий елемент S Сульфур.
      атом                               йон
        S                                  S-2
  +16  )))           +2е             [+16   )))]-2
        286                                   288
Вопрос: Назвіть ряд йонів, утворених тільки металічними елементами:
А. А13+, S2-, Рb2+. Б. N3-, Сl-, Сu2+. В. Fе3+, Са2+, Lі+. Г. Mg2+, Sі4-, Н+
Категория: школьный раздел
Ответы:
Атоми металів віддають електрони зовнішнього енергетичного рівня і перетворюються на позитивно заряджені йони
Вопрос: 9. Элементами затрат являются:
i.    покупная цена;
ii.    любые затраты, напрямую связанные с доставкой актива на место его предполагаемого использования;
iii.    первоначальная оценка стоимости демонтажа и удаления актива;
iv.    накладные расходы отдела закупок, связанные с приобретением актива.
1.    i-iv
2.    i-iii (*ответ к тесту*)
3.    i-ii
4.    i
10. Затраты, напрямую связанные с приобретением актива, включают:
(i)    затраты на содержание персонала, работа которого напрямую связана со строительством или приобретением объекта основных средств;  
(ii)    затраты на подготовку площадки;
(iii)    первичные затраты на доставку и разгрузку;
(iv)    затраты на установку и монтаж;
(v)    затраты на пробный пуск, за вычетом чистых поступлений от пробных образцов товара, или иных доходов;
(vi)    затраты на профессиональные услуги;
(vii)    затраты на открытие нового производственного объекта;
затраты на запуск нового продукта или услуги (включая затраты, связанные с рекламой и продвижением продукта/услуги на рынок);
(viii)    затраты на ведение бизнеса в новом месте или с новым классом клиентов (включая затраты на обучение персонала);
(ix)    административные и другие накладные расходы.
1.    i-x
2.    i-vii
3.    v-x
4.    i-vi (*ответ к тесту*)
11. Признание затрат (которые должны капитализироваться) прекращается:
    1. С окончанием отчетного периода.
    2.Когда объект находится на месте и используется по назначению. (*ответ к тесту*)
    3. После выхода на полную производственную мощность.
12. Следующие затраты
(i)     затраты, связанные с вводом в эксплуатацию готового для использования по назначению объекта основных средств, или затраты, связанные с выходом на полную мощность;
(ii)     операционные убытки на начальном этапе, связанные с недостаточным спросом на новую продукцию; и
(iii)     затраты на перемещение или реорганизацию производственного направления, или всей деятельности, компании.
должны учитываться как:
1.    непредвиденные или чрезвычайные расходы;
2.    капитализироваться какосновные средства;
3.    расходы текущего периода. (*ответ к тесту*)
Категория: экономические
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены по каждому вопросу
Вопрос: Надпишіть ступені окиснення Нітрогену в сполуках. У якому випадку числове значення ступеня окиснення і валентність не співпадають: N2, N2О, NO, N2О3, NO2, HNO3, BN, Na3N,
Ca(NО3)2?
Категория: школьный раздел
Ответы:
N20, N2+1О-2, N+2O-2, N2+3О3-2, N+4O2-2, H+1N+5O3-2, B+3N-3, Na+13N-3,
Ca+2(N+5О3)2-2 
N20 - у простих речовинах ступінь окиснення 0.
Розглянемо приклад сполуки N2О. Ступінь окиснення Оксигену -2: N2хО-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Нітрогену: 2•х+1•(-2)=0, звідки х=+1.
Розглянемо приклад сполуки NO. Ступінь окиснення Оксигену -2: NхO-2 З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Нітрогену: 1•х+1•(-2)=0, звідки х=+2.
Розглянемо приклад сполуки N2О3. Ступінь окиснення Оксигену -2: N2хО3-2  З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Нітрогену: 2•х+3•(-2)=0, звідки х=+3.
Розглянемо приклад сполуки N+4O2-2 . Ступінь окиснення Оксигену -2: NхO2-2   З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Нітрогену: 1•х+2•(-2)=0, звідки х=+4.
Розглянемо приклад нітратної кислоти HNО3. Ступінь окиснення Гідрогену +1, а Оксигену -2: H+NхО3-2  З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Нітрогену: 1•(+1)+1•х+3•(-2)=0, звідки х=6-1, х=+5.
Розглянемо приклад сполуки BN. Ступінь окиснення бору завжди +3: B+3Nх  З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Нітрогену: 1•(+3)+1•х=0, звідки х=-3.
Розглянемо приклад сполуки Na3N. Ступінь окиснення натрію завжди +1: Na+13Nх   З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Нітрогену: 3•(+1)+1•х=0, звідки х=-3.
Розглянемо приклад кальцій нітрату Ca(NО3)2. Ступінь окиснення кальцію Са у сполуках завжди +2, а Оксигену -2: Ca+2(NхО3)2-2  З принципу електронейтральності обчислюємо ступінь окиснення Нітрогену: 1•(+2)+2•х+6•(-2)=0, звідки х=(12-2):2, х=+5.
Числове значення ступеня окиснення і валентність не співпадають: N20, N2+1О-2, N+2O-2, N+4O2-2.
Валентністю називають число одинарних зв'язків (спільних електронних пар), що атом утворює з іншими атомами в молекулі. Спільні електронні пари утворюються тільки у випадку ковалентного зв'язку, тому валентність атомів можна визначити тільки в ковалентних сполуках (прості і складні речовини, утворені неметалічними елементами).  У структурній формулі молекули хімічні зв'язки зображують рисками. Число рисок, що відходять від символу даного елемента, і є його валентністю. Валентність завжди є позитивним цілим значенням.
Вища валентність хімічного елемента зазвичай дорівнює номеру групи. Нітроген знаходиться у 5 групі, тому його вища валентність V. Атом Нітрогену у звичайному стані на зовнішньому другому енергетичному рівні містить три неспарені електрони 2р3, тому можливою є ще валентність ІІІ. 
Отже, валентність Нітрогену ІІІ, V, а числове значення ступеня окиснення у запропонованих прикладах 0, 1, 2, 4.
Вопрос: Складіть формули сполук, до складу яких входять елементи з такими ступенями окиснення:
І та ІІ рівні: а) Ti (+) N (-3); б) Fe(+2) Cl(-); в)Al(+3) O(-2); г) Ca(2) P(-3)
Категория: школьный раздел
Ответы:
І та ІІ рівні: а) Ti (+) N (-3); б) Fe(+2) Cl(-); в)Al(+3) O(-2); г) Ca(2) P(-3).
 а) Ti3N;        б) FeCl2;        в) Al2O3;         г) Ca3P2.
ІІІ рівень: а) Молібден (+2) і Нітроген (-4); б) Хром (+3) і Оксиген; в) Натрій (+) і Сульфур (-2);  г) Силійцій (-4) і Гідроген.
а) Mo2N;          б) Cr2O3;              в) Na2S;           г) H4Si.
ІV рівень: а) Фосфор і Нітроген з найвищим від'ємним ступенем окиснення; б) Хром з найвищим додатним ступенем окиснення і Оксиген; в) Силіцій і Хлор; г) Aлюміній і Сульфур.
а) P4N5; б); CrO3; в) SiCl4; г) Al2S3.
Вопрос: Розклали кальцій карбонат масою 5 кг. Обчисліть масу утвореного кальцій оксиду, якщо схема реакції така: СаСО3 —» СаО + СО2
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(CaСO3)=5кг=5000г. Знайти: m(CaО)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
    5000 г             х г
     CaСО3    =   СаО       +  СO2↑ 
     100 г             56 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій карбонату з утворенням 1 моль кальцій оксиду.  
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль:
Mr(CаО)=Ar(Cа)+Ar(О)=40+16=56,  M(CаО)=56 г/моль.  Маса 1 моль=56г.
Mr(CаСO3)=Ar(Cа)+Ar(С)+3•Ar(О)=40+12+3•16=100,
M(CаСO3)=100 г /моль. Маса 1 моль=100 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
5000 г / 100 г= х г / 56 г, звідси х=5000г•56г/100г= 2800 г=2,8кг.
Відповідь: m(CаО)=2,8 кг.
ІІ спосіб. 
Записуємо рівняння реакції:  CaСО3=СаО+СO2↑ 
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(CаО)=Ar(Cа)+Ar(О)=40+16=56,  M(CаО)=56 г/моль.
Mr(CаСO3)=Ar(Cа)+Ar(С)+3•Ar(О)=40+12+3•16=100, M(CаСO3)=100г/моль.
Обчислюємо кількість речовини  кальцій карбонату масою 5000г за формулою y=m/M.
y(CаСO3)=5000г : 100 г/моль=50 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій карбонату з утворенням 1 моль кальцій оксиду, кількість речовин є однаковою, тому  y(CаО)=50 моль. Обчислюємо масу кальцій оксиду кількістю речовини 50 моль за формулою m=y•M.
m(CаО)=50 моль•56 г/моль = 2800 г=2,8 кг.
Відповідь: m(CаО)=2,8 кг.
Вопрос: Обчисліть об’єм газу (н.у.), що виділиться під час реакції, за даними задачі І рівня
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(CaСO3)=5кг=5000г. Знайти: V(СO2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
    5000 г                           х л
     CaСО3    =   СаО   +  СO2↑ 
     100 г                           22,4 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій карбонату з виділенням 1 моль карбон (IV) оксиду (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л).  
Обчислюємо молярну маси (M г/моль = Mr) речовини й, відповідно, масу 1 моль:
Mr(CаСO3)=Ar(Cа)+Ar(С)+3•Ar(О)=40+12+3•16=100,
M(CаСO3)=100 г /моль. Маса 1 моль=100 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
5000 г / 100 г= х л / 22,4 л, звідси х=5000г•22,4 л/100г= 1120л.
Відповідь: V(СO2)=1120 л.
ІІ спосіб. 
Записуємо рівняння реакції:  CaСО3=СаО+СO2↑ 
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) кальцій карбонату і карбон (IV) оксиду.
Mr(CаСO3)=Ar(Cа)+Ar(С)+3•Ar(О)=40+12+3•16=100, M(CаСO3)=100г/моль.
Mr(CО2)=Ar(C)+2•Ar(О)=12+2•16=44, M(CО2)=44 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини  кальцій карбонату масою 5000г за формулою y=m/M.
y(CаСO3)=5000г : 100 г/моль=50 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій карбонату з виділенням  1 моль карбон (IV) оксиду, кількість речовин є однаковою, тому  y(CО2)=50 моль. Обчислюємо об'єм карбон (IV) кількістю речовини 50 моль за формулою V=y•Vм, де Vм-постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль.
V(СO2)=50 моль•22,4 л/моль=1120 л.
Відповідь: V(СO2)=1120 л.
Вопрос: Определите годовой объем выручки от реализации продукции, если:
Коэффициент быстрой ликвидности 1,4
Коэффициент текущей ликвидности 3,0
Коэффициент оборачиваемости запасов 6
Текущие активы компании, ден. Ед 675 000
Категория: экономические
Ответы:
Решение
Коэффициент быстрой ликвидности рассчитывается по формуле:
Кбл = (ТА - З) / ТО,
где ТА – текущие активы предприятия 
З – Запасы
ТО – текущие обязательства
Формула расчета коэффициента текущей ликвидности:
Ктл = ТА/ТО
Коэффициент оборачиваемости запасов:
Коз = Врп / З
Где Врп – выручка от реализации продукции.
Подставим известные значения в формулы:
(675 000 – З)/ТО =1,4
675000/ТО = 3, отсюда ТО = 675000/3 = 225 000.
З = 675000 – 225000*1,4 = 360 000
Врп = 360 000 * 6 = 2 160 000 ден. ед.
Вопрос: Дигідрогенсульфід об’ємом 5,6 л повністю згорів у атмосфері кисню. Обчисліть об’єм (н.у.) та кількість речовини утвореного сульфур (ІV) оксиду
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V(H2S)=5,6 л. Знайти   V(SO2)-? y(SO2)-? 
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
  5,6 л                                  х л
    2H2S  +  3O2 = 2H2O  + 2SO2↑
 44,8 л                               44,8 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль дигідрогенсульфіду  H2S з виділенням  2 моль сульфур (IV) оксиду SO2. Знаємо, що 1 моль газу займає об'єм 22,4 л за н.у., тому 2 моль газу займе об'єм у два рази більший, тобто 44,8 л.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
5,6 л / 44,8 л = х л / 44,8 л, звідси х=5,6 л • 44,8 л/ 44,8 л=5,6 л.
Обчислюємо кількість речовини сульфур (IV) оксиду об'ємом 5,6 л за формулою y=V/Vм, де Vм - постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
y( SO2)=5,6 л : 22,4 л/моль = 0,25 моль.
Відповідь:  V(SO2)=5,6 л; y(SO2)=0,25 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:   2H2S+3O2=2H2O+2SO2↑
Обчислюємо кількість речовини дигідрогенсульфіду H2S об'ємом 5,6 л за формулою y=V/Vм, де Vм - постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
 y(H2S)=5,6 л : 22,4 л/моль = 0,25 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль дигідрогенсульфіду H2S  з утворенням 2 моль сульфур (IV) оксиду SO2, тобто кількість речовини є однакова, тому y(SO2)=0,25 моль.
Обчислюємо об'єм сульфур (IV) оксиду кількістю речовини 0,25 моль.
З формули y=V/Vм, де Vм - постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у., знаходимо V=y•Vм.
V(SO2)=0,25 моль • 22,4 л/моль = 5,6 л.
Відповідь:    V(SO2)=5,6 л; y(SO2)=0,25 моль.
Вопрос: Двовалентний метал масою 3 г повністю прореагував з розчином хлоридної кислоти. Виділився газ об’ємом 2,8 л (н. у.). Обчисліть, який метал вступив в реакцію. Укажіть тип хімічного зв’язку в речовині, що залишилася в розчині
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: E - двовалентний елемент, m(E)=3 г, V(H2)=2,8 л. Знайти: Е-?   
Розв'язання.
І спосіб
Беручи до уваги те, що елемент двовалентний  і формула солі матиме вигляд  ЕCl2 записуємо рівняння реакції.
  3 г                                2,8л
  Е     +    2HCl =  ECl2  +  H2↑
  х г                               22,4 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль двовалентного металу Е з виділенням 1 моль водню H2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л). 
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
3 г / х г= 2,8 л / 22,4 л, звідси х=3г•22,4 л/2,8л=24 г.
Отримали, що маса 1 моль двовалентного металу рівна 24 г, тобто молярна маса M(E)=24 г/моль.
Оскільки  М г/моль=Mr, отримуємо молекулярна маса Mr(E)=24. 
Отже, шуканий двовалентний метал магній Mg.
Залишився  магній хлорид MgCl2 - йонний тип хімічного зв'язку, бо виникає між атомами елементів, що різко відрізняються електронегативністю, тобто між типовими металічними Mg і неметалічними Cl елементами.
Відповідь: магній Mg,  MgCl2 - йонний тип хімічного зв'язку.
ІІ спосіб
Беручи до уваги те, що елемент двовалентний  і формула солі матиме вигляд  ЕСl2 записуємо рівняння реакції:  Е+2HCl=ECl2+H2↑
Обчислюємо кількість речовини водню об'ємом 2,8л за формулою y=V/Vм, де Vм-постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
y(Н2)=2,8л:22,4л/моль =0,125 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль двовалентного металу Е з виділенням 1 моль водню H2 , кількість речовини дввалентного металу і водню однакова, тому у(Е)=0,125 моль.
Обчислимо молярну масу двовалентного металу.
З формули y=m/M знаходимо M=m/y.
M=3 г : 0,125 моль=24 г/моль. 
Оскільки  М г/моль=Mr, отримуємо молекулярна маса Mr(E)=24. 
Отже, шуканий двовалентний метал магній Mg.
Залишився  магній хлорид MgCl2 - йонний тип хімічного зв'язку, бо виникає між атомами елементів, що різко відрізняються електронегативністю, тобто між типовими металічними Mg і неметалічними Cl елементами.
Відповідь: магній Mg,  MgCl2 - йонний тип хімічного зв'язку.
Вопрос: Напишіть електронні формули за молекулярними формулами речовин: Cl2, NH3, KH і покажіть положення спільних (неподільних) електронних пар у них
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ковалентний                                      Ковалентний
неполярний зв'язок.                            полярний зв'язок
 ..  │  ..                                               ..
:Сl : Cl:                                               H│: N :│ H
  .. │  ..                                         ..
                                                 —
                                                  H
 Риска │ показує положення спільних (неподільних) електронних пар із неспарених електронів двох атомів (наявні тільки в ковалентному зв'язку). В першому випадку перекриття орбіталей відбувається симетрично (рівновіддалено) відносно ядер обох атомів, а в другому - електронна пара зв'язку зміщена в бік атома з більшою електронегативністю (електронегативність - це здатність атомів відтягувати до себе електрони від інших елементів у сполуках). Зміщення спільної електронної пари позначають ще стрілкою.
 Н→ N ←Н.
          ↑
       Н
Йонний зв'язок виникає у сполуці КН   ( К 1s22s22p63s23p64s1   i   H  1s1).
      атом                                   йон
К0 +19  ) ) ) )             -1е         [K+ +19  ) ) )]+
          2 8 8 1                                   2 8 8
H0 +1 )                     +1е         [H-  +1  ) ]-
        1                                            2
Вопрос: Порівняйте будову атома та йона Карбону. Що спільне і відмінне в будові?
Категория: школьный раздел
Ответы:
атом                                  йон
С0 +6  ) )             -4е         [С+4 +6  ) ]+4
        2 4                                    2
С0 +6  ) )             +4е         [С-4 +6  ) ) ]-4
        2 4                                    2 8
Подібне: складається з позитивно зарядженого ядра і електронів.
Відмінне: кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні, атом електронейтральний, а йон має заряд.
Вопрос: На магній подіяли хлоридною кислотою масою 3,65 г. Обчисліть масу магнію, що прореагував
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(HCl)=3,65 г. Знайти: m(Mg)-?  
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
       х г           3,65 г                                         
       Mg     +  2HCl       =   MgCl2 + H2↑    
       24 г          72 г                        
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль  магнію Mg і  2 моль хлоридної кислоти HCl.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль магнію і 2 моль хлоридної кислоти.
Mr(Mg)=Ar(Mg)=24, M(Mg)=24 г/моль. Маса 1 моль=24 г.
Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35=36,  M(HCl)=36 г/моль.
Маса 1 моль=36 г, а маса 2 моль=72 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.
х г / 24 г= 3,65 г / 72 г, звідси х=3,65 г•24 г/ 72г=1,2 г.
Відповідь: m(Mg)= 1,2 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(Mg)=Ar(Mg)=24, M(Mg)=24 г/моль. 
Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35=36,  M(HCl)=36 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини хлоридної кислоти масою 3,65 г за формулою y=m/M.
y(HCl)=3,65 г:36 г/моль=0,1 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль  магнію Mg і  2 моль хлоридної кислоти HCl, кількість речовини магнію є у два рази меншою, тому y(Mg)=0,1 моль: 2=0,05 моль.
Обчислюємо масу магнію кількістю речовини 0,05 моль за формулою m=y•M:
m(Mg)=0,05 моль•24 г/моль=1,2 г.
Відповідь:  m(Mg)= 1,2 г.
Вопрос: Поясніть принципи утворення ковалентного та йонного зв'язків. Наведіть приклади речовин
Категория: школьный раздел
Ответы:
Хімічний зв'язок, що виникає в результаті утворення спільних електронних пар із неспарених електронів, називається ковалентним. Ділянки перекривання орбіталей можуть бути рівновіддаленими від ядер атомів ( в молекулах простих речовин) або зміщеними в бік атома з більшою електронегативністю (в молекулах складних речовин). Нагадаємо, що електронегативність - це здатність атомів відтягувати до себе електрони від інших елементів у сполуках. У першому випадку ковалентний зв'язок є неполярним, а у другому - полярним. Ковалентний зв'язок виникає тільки в молекулах речовин, утворених елементами неметалами (напр., кислотні оксиди, кислоти).
Хімічний зв'язок між йонами на основі електростатичних сил притягання називається йонним. Виникає між атомами елементів, що різко відрізняються електронегативністю (електронегативність - це здатність атомів відтягувати до себе електрони від інших елементів у сполуках), тобто між типовими металічними і неметалічними елементами (напр., основні оксиди, солі, луги).
Висновок: йонний зв'язок за механізмом утворення подібний до ковалентного, але в ньому є принципова відмінність: у речовинах з йонним зв'язком атоми жорстко не з'єднуються один з одним, а просто притягуються однин до одного електростатичними взаємодіями.
Приклади речовин:
Галогени (хлор Cl2, фтор F2, йод I2), водень H2, кисень О2 , азот N2 - ковалентний неполярний зв'язок.
Вуглекислий газ CO2, вода H2O, сірководень H2S, чадний газ СО, бромідна кислота HBr, хлоридна кислота HCl, сульфатна кислота H2SO4, - ковалентний полярний зв'язок.
Калій оксид К+2О-2, магній оксид Mg+2O-2, натрій сульфат Na+2S+6O4-2, калій хлорид К+Cl-, натрій гідроксид Na+OH- (йонний зв'язок між натрієм Na+ і гідроксильною групою ОН-, а між атомами Гідрогену і Оксигену в йоні ОН-- ковалентний полярний) - йонний зв'язок.
Вопрос: Напишіть електронні формули за формулами речовин: ZnS, HBr, H2S і покажіть положення спільних (неподільних) електронних пар у сполуках, де вони утворюють
Категория: школьный раздел
Ответы:
У речовині ZnS  ( Zn   1s22s22p63s23p63d104s2   i     S 1s22s22p63s23p4) йонний зв'язок:
Zn +30 ) ) )   )      -2e     Zn +30 ) )  ) +2
         2 8 18 2                        2 8 18
S  +16 ) ) )        +2e        S  +16 ) ) )-2
         2 8 6                             2 8 8
Вопрос: Напишіть електронні формули двох йонів елементів ІІІ періоду, подібних за будовою до атома Неону. Вкажіть величину іх зарядів
Категория: школьный раздел
Ответы:
Na  +11 ) ) )                 -e           Na +11 ) )+1
           2 8 1                                       2 8
Mg +12 ) ) )                  -2e         Mg +12 ) )+2
          2 8 2                                        2 8
Вопрос: Напишіть рівняння реакцій утворених речовин, відображених формулами: CS2, NO2, Na2S. Укажіть перехід електронів
Категория: школьный раздел
Ответы:
2С0+2S0=C+4S2-2
N20+O20=N+4O2-2
Na0+S0=Na+12S-2
Вопрос: Определите доходность финансового актива и сделайте вывод о целесообразности вложения, если у компании имеется альтернативный вариант вложения под 13% годовых. Доходность по государственным ценным бумагам – 8%, доходность на рынке в среднем – 5%, бетта финансового актива – 1,9.
Категория: экономические
Ответы:
Решение
В соответствии с моделью оценки капитальных активов ставка дисконта находится по формуле:
R = Rf + ?(Rm-Rf)
где R — требуемая инвестором ставка дохода (на собственный капитал);
Rf — безрисковая ставка дохода;
? — коэффициент бета (является мерой систематического риска, связанного с макроэкономическими и политическими процессами, происходящими в стране);
Rm — общая доходность рынка в целом (среднерыночного портфеля ценных бумаг);
R = 8 + 1.9*(5-8) = 2,3%
Вывод: Вложение в актив нецелесообразно ввиду низкой доходности.
Вопрос: Напишіть електронні формули трьох йонів елементів ІІІ періоду, подібних за будовою до атома Аргону. Вкажіть величину іх зарядів
Категория: школьный раздел
Ответы:
P +15 ) ) )         +3e            P +15  ) ) )-3
        2 8 5                             2 8 8
S +16 ) ) )         +2e       S +16  ) ) )-2
        2 8 6                             2 8 8
Cl +17 ) ) )         +e        Cl +17 ) ) )-
         2 8 7                            2 8 8
Вопрос: 4. Вычислить число молекул в воде (Н 2 0) количеством вещества 0,5 моль.  3 • 10 23 молекул .
5. Вычислить число атомов кальция в кальций оксиде (СаО) количеством вещества  2 моль. 12 • 10 23 атомов .
6. Вычислить число атомов водорода и кислорода в воде количеством вещества  0,5 моль. 6 • 10 23 атомов , 3 • 10 23 атомов .
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: 4. γ ( Н 2 0 ) = 0,5 моль, 5.γ ( СаО ) = 2 моль, 6 .γ ( Н 2 0 ) = 0,5 моль.
решение: 
Вычисляем число молекул. 
4.  1 моль - 6 • 10 23  молекул 
    0,5 моль - х молекул
     Составляем пропорцию и решаем ее.
     1 моль / 0,5моль = 6 ● 10 23 молекул / x молекул;
    х • 1 = 0,5 • 6 • 10 23 ; х = (0,5 • 6 • 10 23 ): 1 = 3 • 10 23  молекул.
5. 1 моль - 6 • 10 23  молекул
    2 моль - х  молекул
    Составляем пропорцию и решаем ее.
    1 моль / 2моль = 6 ● 10 23 молекул / x молекул;
    х • 1 = 2 • 6 • 10 23 ; х = (2 • 6 • 10 23 ): 1 = 12 • 10 23  молекул.
     Вычисляем  число атомов .
     Молекула  СаО содержит один атом кальция. Найдено выше число молекул  умножаем на количество атомов,  поэтому число атомов кальция равно  12 • 10 23  • 1 = 12 • 10 23 . 
 6. 1 моль - 6 • 10 23  молекул 
    0,5 моль - х  молекул
      Составляем пропорцию и решаем ее.
      1 моль / 0,5 моль = 6 ● 10 23 молекул / x молекул;
    х • 1 = 0,5 • 6 • 10 23 ; х = (0,5 • 6 • 10 23 ): 1 = 3 • 10 23  молекул.
     Вычисляем  число атомов.
     Молекула  Н 2 0  содержит два атома водорода и один атом кислорода. Найдено выше число молекул H 2 O умножаем на количество атомов, получим  число атомов водорода 3 • 10 23 • 2 = 6 • 10 23 , а число атомов кислорода 3 • 10 23 • 1 = 3 • 10 23 .
Вопрос: 1. Вычислить число молекул в водные (Н 2 ) количеством вещества 0,8 моль.  4,8 • 10 23 молекул.
2. Рассчитайте число молекул в азоте (N 2 ) количеством вещества 6 моль.  36 • 10 23 молекул .
3. Вычислить число атомов в меди (Сu) количеством вещества 0,2 моль.  1,2 • 10 23 атомов .
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: 1. γ (H 2 ) = 0,8 моль, 2.γ (N 2 ) = 6 моль, 3 .γ ( Сu ) = 0,2 моль.
решение: 
Вычисляем число молекул. 
1.  1 моль - 6 • 10 23 молекул 
    0,8 моль - х  молекул
     Составляем пропорцию и решаем ее.
     1 моль / 0,8моль = 6 ● 10 23 молекул / x молекул;
    х • 1 = 0,8 • 6 • 10 23 ; х = (0,8 • 6 • 10 23 ): 1 = 4,8 • 10 23  молекул.
2. 1 моль - 6 • 10 23  молекул
    6 моль - х  молекул
    Составляем пропорцию и решаем ее.
    1 моль / 6мл = 6 ● 10 23 молекул / x молекул;
    х • 1 = 6 • 6 • 10 23 ; х = (6 • 6 • 10 23 ): 1 = 36 • 10 23  молекул . 
3. 1 моль - 6 • 10 23 атомов (труктурних частиц)
    0,2 моль - х атомов ( структурных частиц)
      Составляем пропорцию и решаем ее.
    1 моль / 0,2моль = 6 ● 10 23 атомов  /  x  атомов ;
      х • 1 = 0,2 • 6 • 10 23 ; х = (0,2 • 6 • 10 23 ): 1 = 1,2 • 10 23  атомов .
Вопрос: 7. Вычислить число молекул и атомов в серы (VI) оксиде количеством вещества  0,1 моль.  0,6 • 10 23 молекул ; 1,8 • 10 23 атомов.
8. Вычислите число молекул и атомов в воде количеством вещества 1,5 моль.  9 • 10 23 молекул ; 27 • 10 23 атомов.
9. Вычислите число молекул и атомов в азот (iii) оксиде количеством вещества  5 моль.  30 • 10 23 молекул ; 150 • 10 23 атомов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: 7 γ (SO 2 ) = 0,1 моль, 8.γ ( Н 2 0 ) = 1,5 моль, 9 .γ (N 2 0 3 ) = 5 моль.
решение: 
Вычисляем число молекул.
7.  1 моль - 6 • 10 23  молекул 
    0,1 моль - х  молекул
     Составляем пропорцию и решаем ее.
     1 моль / 0,1 моль = 6 ● 10 23 молекул / x молекул;
    х • 1 = 0,1 • 6 • 10 23 ; х = (0,1 • 6 • 10 23 ): 1 = 0,6 • 10 23  молекул.
      Вычисляем  число атомов.
      Молекула  SO 2  содержит один атом серы и два атома кислорода, вместе три атома . Найдено выше число молекул  SO 2  умножаем на количество атомов:    0,6 • 10 23 • 3 = 1,8 • 10 23 атомов. 
8.  1 моль - 6 • 10 23  молекул 
    1,5 моль - х  молекул
     Составляем пропорцию и решаем ее.
     1 моль / 1,5моль = 6 ● 10 23 молекул / x молекул;
    х • 1 = 1,5 • 6 • 10 23 ; х = (1,5 • 6 • 10 23 ): 1 = 9 • 10 23  молекул.
     Вычисляем  число атомов.
    Молекула  Н 2 0  содержит два атома водорода и один атом кислорода, вместе три атома. Найдено выше число молекул  Н 2 0  умножаем на количество атомов:   9 • 10 23 • 3 = 2 7 • 10 23 атомов.
9.  1 моль - 6 • 10 23  молекул 
    5 моль - х  молекул
     Составляем пропорцию и решаем ее.
    1 моль / 5мл = 6 ● 10 23 молекул / x молекул;
    х • 1 = 5 • 6 • 10 23 ; х = (5 • 6 • 10 23 ): 1 = 30 • 10 23  молекул.
    Вычисляем  число атомов.
    Молекула  N 2 0 3  содержит два атома азота и три атома кислорода, вместе пять атомов. Найдено выше число молекул  N 2 0 3  умножаем на количество атомов   30 • 10 23 • 5 = 150 • 10 23 атомов.
Вопрос: 10. Рассчитайте число молекул и атомов в азотной кислоте (НNO 3 ) количеством  вещества 0,7 моль. Определите молярную массу соединения.  4 , 2 • 10 23 молекул ; 21 • 10 23 атомов;  63г / моль.
11. Рассчитайте число молекул и атомов в ортофосфорная кислота (Н 3 Р0 4 ) количеством вещества 4 моль. Определите молярную массу соединения.  24 • 10 23 молекул ; 192 • 10 23 атомов ; 98г / моль.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: 10. γ ( НNO 3 ) = 0,7 моль. 11. γ ( Н 3 Р0 4 ) = 4 моль.
решение: 
Вычисляем число молекул.
10.  1 моль - 6 • 10 23  молекул
     0,7 моль - х  молекул
      Составляем пропорцию и решаем ее.
      1 моль / 0,7моль = 6 ● 10 23 молекул / x молекул;
     х • 1 = 0,7 • 6 • 10 23 ; х = (0,7 • 6 • 10 23 ): 1 = 4,2 • 10 23  молекул.
     Вычисляем  число атомов.
     Молекула  НNO 3  содержит один атом водорода, один атом азота и три атома кислорода, вместе пять атомов. Найдено выше число молекул  НNO 3  умножаем на количество атомов:   4 , 2 • 10 23 • 5 = 21 • 10 23  атомов.
     Вычисляем  молярную массу. M г / моль = Mr
     Mr ( НNO 3 ) = Ar (H) + Ar (N) +3 • Ar (O) = 1 + 14 + 3 • 16 = 63,  M ( НNO 3 ) = 63 г / моль.
11.  1 моль - 6 • 10 23  молекул
     4 моль - х  молекул
      Составляем пропорцию и решаем ее.
      1 моль / 4 моль = 6 ● 10 23 молекул / x молекул;
     х • 1 = 4 • 6 • 10 23 ; х = (4 • 6 • 10 23 ): 1 = 24 • 10 23  молекул.
     Вычисляем  число атомов.
     Молекула  Н 3 Р0 4  содержит три атома водорода, один атом фосфора и четыре атома кислорода, вместе восемь атомов  Найденное выше число молекул  Н 3 Р0 4  умножаем на количество атомов:  24  • 10 23 • 8 = 192 • 10 23  атомов.
     Вычисляем  молярную массу.  M г / моль = Mr  
     Mr ( Н 3 Р0 4 ) = 3 • Ar (H) + Ar (P) +4• Ar (O) = 3• 1 + 31 + 4•16= 98,  M ( Н3Р04) =98г / моль .
Вопрос: Вычислить, количестве вещества отвечают: а) медь массой   25,6 г
б) алюминий массой 10,8 г в) сера массой 19,2 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ответ. 0,4  моль; 0,4  моль; 0,6  моль.
 Дано: а) m (Cu ) = 25,6 г   б)  m (Al ) = 10 , 8 г ; в)  m (S ) = 19 , 2 г  моль  Найти:  γ-?
решение:
 γ = m / М.
а) М (Cu ) = 64 г / моль; γ (Cu ) = 25,6г: 64 г / моль = 0,4  моль ; 
б) М (Al ) = 27 г / моль;  γ (Cu ) = 10,8 г: 27 г / моль = 0,4  моль ;
в) М ( S) = 32 г / моль;   γ (Cu ) = 19,2 г: 32 г / моль = 0,6  моль ;