nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Равновесие реакции Н2 + Вr2 ⇄ 2НВr установилось при некоторой температуре при следующих равновесных концентрациях: С(Н2) = 0,5 моль/л; С(Вr2) = 0,1 моль/л; С(НВr) = 1,6 моль/л. Найдите Кс. Определите исходные концентрации водорода и брома
Категория: школьный раздел
Ответы:
Н2(г) + Вr2(г) ⇄ 2НВr(г)
Константа равновесия гомогенной системы - произведение равновесных конц-й продуктов, деленное на произведение равновесных конц-й исх. в-в, в степенях, равных коэффициентам в уравнении реакции:
Кс=[НВr]²/[Н2][Вr2] = 1,6²/(0,5 ∙ 0,1) = 51,2

Конц-и веществ изменяются в ходе реакции соответственно их отношению в уравнении реакции, при этом конц-и исх. в-в снижаются, а продуктов - повышаются.
Если предположить, что [HВr]нач.=0, то:
H2 (г) + Вr2 (г) ⇆ 2HВr (г)
1 . . . . . .1 . . . . . . . . 2 — отношение кол-в вещ-в в реакции
? . . . . . .? . . . . . . . . 0 — нач. конц-и вещ-в (моль/л)
–х . . . . –х . . . . . .+2х — изменение конц-и соотв. отношению кол-в вещ-в (моль/л)
0,5 . . . . .0,1 . . . . . 1,6 — равновесные конц-и (моль/л)
2х=1,6 → х=0,8

С(Н2), нач. – х = С(Н2), равн. , С(Н2), нач. = С(Н2), равн. + х =0,5 + 0,8 = 1,3 моль/л
С(Вr2), нач. = С(Вr2), равн. + х =0,1 + 0,8 = 0,9 моль/л
Вопрос: Константа равновесия системы CO(г)+ H2O(г) ⇄ CO2(г)+H2(г) при 650°С равна 1. 
Вычислить, сколько моль водяного пара нужно ввести на каждый моль оксида углерода CO, чтобы превратить 90% последней в CO2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кс=[CO2][Н2]/[H2О][CO]
По ур. реакции, из 2 моль исх. газов образуются 2 моль продуктов, поэтому вместо концентраций можно использовать количества веществ.
Кроме того, в реакции эквимолярное (1:1:1:1) соотношение веществ, поэтому до достижения равновесия в системе происходит одинаковое изменение количеств всех участвующих в реакции веществ.
Из 1 моль СО прореагировали 0,9 моль (остались 0,1 моль). Тогда до достижения равновесия прореагировали 0,9 моль H2О и образовались по 0,9 моль продуктов.
Обозначим исх. кол-во H2О за Х моль.
0,1(Х–0,9)/0,9²=1
Х=9
На каждый моль оксида углерода CO надо ввести 9 моль водяного пара.
Вопрос: Как следует изменить температуру, давление и концентрации участников реакции, чтобы увеличить выход продукта в реакции CO(газ) +Cl2 ( газ) ⇄ COCl2 (газ) +Q ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Понизить температуру, увеличить общее давление (напр., с пом. уменьшения объема реактора) и взять одно из исходных веществ в избытке.
Объяснение:
Чтобы увеличить выход продукта COCl2 нужно сместить равновесие в сторону прямой реакции, в которой образуется COCl2.
По принципу Ле-Шателье, при охлаждении равновесие сместится в сторону реакции, идущей с выделением тепла (чтобы уменьшить воздействие), т.е. в сторону прямой реакции.
В прямой реакции из 2 моль газа получается только 1 моль газа, давление снижается. При уменьшении объема реакционной смеси давление газа повысится, и по принципу Ле-Шателье для уменьшения внешнего воздействия система ускорит реакцию, в которой давление снижается - т.е. прямую реакцию.
По принципу Ле-Шателье, при повышении конц-и одного из исх. в-в равновесие сместится в сторону прямой реакции, в которой это в-во превращается в продукт и его конц-я снижается.
Вопрос: В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции: 2 SO2 +O2 ⇄ 2 SO3; ΔHp. = – 196,6 кДж.
Вычислите равновесную концентрацию SO2 и O2, если их исходные концентрации соответственно равны 8 и 6 моль/л, а [SO3]равн.= 4 моль/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Прямая реакция экзотермическая (ΔH<0), идет с выделением тепла. По принципу Ле-Шателье, при нагревании для уменьшения внешнего воздействия равновесие сместится в сторону эндотермической реакции (ΔH>0), в кот. тепло поглощается, поэтому с повышением температуры равновесие сместится в сторону обратной реакции.
В прямой реакции из 3 моль газа получаются 2 моль газа, давление понижается. По принципу Ле-Шателье, при повышении давления для уменьшения внешнего воздействия система ускорит реакцию, в которой давление понижается - т.е. прямую реакцию.

Конц-и веществ изменяются в ходе реакции соответственно их отношению в уравнении реакции, при этом конц-и исх. в-в снижаются, а продуктов - повышаются.
Если предположить, что [SO3]нач.=0, то:
2 SO2(г) +O2(г) ⇄ 2 SO3(г)
2 . . . . . . . 1 . . . . . . . . 2 — отношение кол-в вещ-в в реакции
8 . . . . . . . 6 . . . . . . . . 0 — нач. конц-и вещ-в (моль/л)
? . . . . . . . ? . . . . . . . . 4 — равновесные конц-и (моль/л)
–2х . . . . –х . . . .+2х=+4 — изменение конц-и соотв. отношению кол-в вещ-в (моль/л)
2х=4 → х=2
С(SO2)равн. = С(SO2)нач. – 2х =8 – 4 = 4 моль/л
С(O2)равн. = С(O2)нач. – х =6 – 2 = 4 моль/л
Вопрос: При 500К Кр1 = 1,96∙10^4, а при 550К Кр2 = 1622. Определить тепловой эффект реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При повышении Т Кр снижается, след, реакция экзотермическая, ΔН<0.
Kp = k0∙е^–(ΔH/RT)
Если принять, что ΔН не изменяется с изменением температуры, то
ΔН = (lnK2 – lnK1)∙R/(1/Т1 – 1/Т2) = (ln(1622) – ln(1,96∙10^4))∙8,314/(1/500 – 1/550) = –113946 Дж = –113,9 кДж
Вопрос: Полагая, что ∆Н° и ∆S° реакции не зависят от температуры, определите температуру, при которой константа равновесия (Кр) реакции О2(г.) ⇄ 2О(г.) окажется равной единице.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ΔG = –RTlnK = ∆Н°–Т∆S°
След,. Kр=1 при ΔG°=0, т.е. при ∆Н°=Т∆S°.
Отсюда: Т=∆Н°/∆S°, а с учетом единиц измерения: Т=1000∆Н°/∆S°
О2(г.) ⇄ 2О(г.)
Из таблиц ТД величин следует, что:
∆Н° = 2∆Н°ƒО(г.) – ∆Н°ƒО2(г.) = 2 ∙ 249,2 – 0 = 498,4 кДж
∆S° = 2S°ƒО(г.) – S°ƒО2(г.) = 2 ∙ 160,94 – 205,04 = 116,84 Дж/К
Т=1000 ∙ 498,4 / 116,84 = 4266К
Вопрос: При некоторой температуре константа равновесия реакции N2O4 (г) ⇄2NO2 (г) равна Кс =0,05 (моль/л)-¹. Рассчитайте равновестный состав смеси, приняв, что исходная смесь содержала 1,2 моль/л N2O4 и 0,2 моль/л NO2. Укажите преобладающее направление процесса.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кс=[NO2]²/[N2O4] = 0,05 (моль/л)-¹
До достижения равновесия исх. вещ-ва расходуются и конц-и исх. вещ-в уменьшаются (ΔС < 0), а продукты образуются и конц-и продуктов растут (ΔС > 0), причем в соотношении, равном стехиометрическим коэффициентам в реакции.
N2O4 (г) ⇆ 2NO2 (г)
1 . . . . . . . . . 2 — отношение кол-в вещ-в в реакции
1,2 . . . . . . . 0,2 — нач. конц-и вещ-в Снач. (моль/л)
–х . . . . . . . +2х — изменение конц-и в соответствии с отношением кол-в вещ-в ΔС (моль/л) 
1,2–х . . . . 0,2+2х — равновесные конц-и Сравн. (моль/л)
Кс=(0,2+2х)² / (1,2–х) = 0,05 
х=0,0214 моль/л
Равновесные конц-и:
[NO2] =0,2 + 2 ∙ 0,0214 = 0,243 моль/л
[N2O4] = 1,2 – 0,0214 = 1,18 моль/л
Равновесие смещено в сторону обратной реакции (преобладает обратная реакция - ассоциация молекул NO2 с образованием N2O4).
Вопрос: Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системе C+H2O(r)⇄CO+H2. 
Как следует изменить концентрацию и давление, что бы сместить равновесие в сторону обратной реакции - образования водяного пара?
Категория: школьный раздел
Ответы:
C(к)+H2O(r)⇄CO(r)+H2(r)
Кс=[H2][CO]/[H2O]
В обратной реакции из 2 моль газа получается только 1 моль газа, давление понижается. По принципу Ле-Шателье, нужно повысить давление в системе, тогда для уменьшения внешнего воздействия система ускорит обратную реакцию, в которой давление понижается.
В обратной реакции CO и H2 реагируют и превращаются в водяной пар и углерод, поэтому конц-и CO и H2 уменьшаются. По принципу Ле-Шателье, нужно повысить конц-ю одного из них, тогда для уменьшения его конц-и система ускорит обратную реакцию.
Вопрос: Для реакционной системы Fe3O4(т)+H2⇄3FeO(т)+H2O начальные концентрации равны: 
[H2]=0,8 моль/л, [H2O]=0,04 моль/л. Определите равновесные концентрации веществ, если константа равновесия равна 1,03
Категория: школьный раздел
Ответы:
K=[H2O]/[H2]
В начальный момент реакции отношение [H2O]/[H2]=0,04 / 0,8 = 0,05 < 1,03, поэтому до наступления равновесия отношение должно вырасти, для чего [H2O] должна увеличиться, а [H2] - уменьшиться. 
Соотношение этих газов в реакции 1:1, поэтому если [H2O] увеличится на х моль/л, то [H2] уменьшится на х моль/л.
Тогда в состоянии равновесия [H2O] = (0,04 + х) моль/л , а [H2] = (0,8 - х) моль/л.
(0,04 + х) / (0,8 - х) = 1,03
Решив простое уравнение, получаем: 
х = 0,3862 моль/л
Равновесные концентрации газов:
[H2O]=0,04 + 0,3862 = 0,4262 моль/л
[H2] = 0,8 - 0,3862 = 0,4138 моль/л
Проверка: 0,4262/0,4138=1,03
Вопрос: CH3COOH + C2H5OH ⇄ CH3COOC2H5 + H2O
Константа хим. равновесия К=4.
Начальные концентрации: [CH3COOH] = [C2H5OH]= 1 моль/л.
1) Вычислить равновесные концентрации всех веществ.
2) Что можно сделать, чтобы повысить выход СH3COOC2H5?
Категория: школьный раздел
Ответы:
CH3COOH + C2H5OH ⇄ CH3COOC2H5 + H2O
Все вещества в реакции - жидкости в соотношении 1:1:1:1.
Пусть до наступления равновесия прореагировали по х моль исходных веществ, тогда их равновесные концентрации равны (1-х) моль/л, при этом образовались х моль продуктов.
К = [CH3COOC2H5][H2O] / [CH3COOH][C2H5OH]
4= х²/(1-х)² 
х=2/3 моль
Равновесные концентрации:
[CH3COOC2H5]=[H2O]= 2/3 моль
[CH3COOH]=[C2H5OH]=1/3 моль

Для смещения равновесия в стоону образования CH3COOC2H5 можно удалять из реактора воду или CH3COOC2H5, тогда по принципу Ле-Шателье равновесие сместится в сторону реакции, в которой эти вещества образуются и их концентрация снова повышается. Кроме того, можно взять одно из исходных веществ в избытке, тогда по принципу Ле-Шателье равновесие сместится в сторону реакции, в которой это вещество превращается в продукты и его концентрация снижается.
Вопрос: Как изменится скорость реакции в прямом и обратном направлении при увеличении объема системы в 2 раза при постоянной температуре N2(г) + O2(г) ⇄ 2NO(г). Дать числовой ответ и указать, в каком направлении сместится равновесие.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При изменении объема (давления) равновесие не сместится, т.к. в ходе реакции не меняется суммарная конц-я газов.
v пр.=k1[N2][O2]
v обр.=k2[NO]²
С=n/V, поэтому при увеличении объема конц-и всех веществ в системе уменьшатся в 2 раза.
Тогда: 
v′ пр.=k1[½N2][½O2] = ¼k1[N2][O2] , v′пр./v пр. = ¼
v′ обр.=k2[½NO]² = ¼k2[NO]² , v′ обр./v обр. = ¼
Т.е. скорости обеих реакций изменились одинаково, система осталась в состоянии равновесия.
Вопрос: При состоянии равновесия в системе:
N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г); ∆H° = -92,4 кДж
Равновесные концентрации участвующих веществ равны (моль/л):
[N2] = 3, [H2] = 9, [NH3]=4. 
1)Определите константу равновесия.
2)в каком направлении сместится равновесие с ростом температуры?
Категория: школьный раздел
Ответы:
К=[NH3]²/[N2][H2]³ = 4²/(3 ∙ 9³) =7,316 ∙10^-3
С ростом температуры по принципу Ле-Шателье равновесие сместится в сторону эндотермического процесса, при котором тепло поглощается, т.е. в сторону обратной реакции.
Вопрос: Напишите математическое выражение для константы равновесия реакции: 
H2(г)+Br2(г)⇆2HBr, ∆H < 0. 
В какую сторону сместится равновесие и почему: 
а) при увеличении давления в системе, б) при увеличении температуры системы?
Категория: школьный раздел
Ответы:
К=[HBr]²/[H2][Br2]
По принципу Ле-Шателье, равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему. 
а) давление зависит от кол-ва молей газа на единицу объема, т.е. от концентрации газа. В соответствии с принципом Ле-Шателье, при увеличении давления равновесие смещается в сторону реакции, в которой давление в системе уменьшается за счет уменьшения кол-ва газа. В данной реакции из 2 моль газа образуется 2 моль газа, т.е. общая конц-я газа остается постоянной, поэтому изменение давления не повлияет на равновесие в этой системе.
б) В соответствии с принципом Ле-Шателье, при увеличении температуры равновесие смещается в сторону реакции, в которой поглощается энергия, т.е. эндотермической. Прямая реакция экзотермическая (∆H < 0), поэтому равновестие сместится в сторону обратной реакции.
Вопрос: Как изменится равновесие в системе 
N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г) ∆H° = -92 кДж
при уменьшении температуры, давления, концентрации исходных веществ?
Напишите выражение для скорости прямой реакции и рассчитайте, как изменится скорость при увеличении концентрации H2 в 2 раза. 
По уравнению реакции предскажите изменения энтропии в системе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
По принципу Ле-Шателье, равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему ("система всегда делает назло!"). Поэтому:
а) при уменьшении конц-и одного из исх. веществ равновесие смещается в сторону его образования, т.е. в сторону обратной реакции;
б) при уменьшении температуры (охлаждении) равновесие смещается в сторону реакции, в которой выделяется энергия и снова нагревает все вокруг, т.е. экзотермической. Прямая реакция экзотермическая (∆H < 0), в данном сл. это прямая реакция;
в) давление зависит от кол-ва молей газа на единицу объема, т.е. от концентрации газа. При уменьшении давления равновесие смещается в сторону реакции, в которой давление в системе растет за счет увеличения кол-ва газа, т.е. обратной реакции, в кот. из 2 моль газа образуются 4 моль газа, т.е. конц-я газа растет, а с ней растет и давление в системе.
Выражение для скорости прямой реакции: 
v=k ∙ [N2] ∙ [Н2]³
При повышении [Н2] в 2 раза:
v′=k ∙ [N2] ∙ [2Н2]³ = 8k ∙ [N2] ∙ [Н2]³, т.е. скорость прямой реакции повысится в 8 раз. 
В прямой реакции число молей газа уменьшается, снижается возможность движения частиц, поэтому в прямой реакции энтропия уменьшается.
Вопрос: Как повлияет на равновесную систему CO+NO2⇆CO2+NO+Q :
а) добавление в систему CO, б) повышение давления, в) повышение температуры.
Категория: школьный раздел
Ответы:
По принципу Ле-Шателье, равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему ("система всегда делает назло!"). Поэтому:
а) При добавление в систему CO его конц-я увеличивается, и равновесие смещается в сторону его разрушения, т.е. в сторону прямой реакции, в которой из СО образуется СО2 и т.о. конц-я СО уменьшается.
б) Давление зависит от кол-ва молей газа на единицу объема, т.е. от концентрации газа. При повышении давления равновесие смещается в сторону реакции, в которой давление в системе уменьшается за счет снижения кол-ва газа. Однако в данной реакции из 2 моль газа образуются 2 моль газа, т.е. общая конц-я газа не изменяется. Поэтому изменение давления не влияет на равновесие, т.е. система остается в состоянии равновесия, нет смещения.
б) При повышении температуры (нагревании) равновесие смещается в сторону реакции, в которой поглощается энергия и снова охлаждает все вокруг, т.е. эндотермической. Прямая реакция экзотермическая (выделяется теплота +Q), поэтому равновесие сместится в сторону обратной, эндотермической.
Вопрос: а) Запишите выражение для константы равновесия реакции:
CH3OH(ж) + 3/2 О2(г) ⇆ СО2(г) + 2Н2О(ж)
б)Как повлияет на выход хлора в системе 4HCl(г) + О2 ⇆2H2O(ж) +2Cl2(г)
увеличение объема реактора?
в) Чему равна Кс реакции 2HI ⇆ H2+I2, если парциальные давления газов при этой температуре составляет (Па): р(НI) = 4×10^4; р(H2)=7,5×10^4 ; р(I2)= 4,4×10^4.
Категория: школьный раздел
Ответы:
a) Кс = [СО2]/[О2]^3/2
б) По принципу Ле-Шателье, равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему. При увеличении объема реактора общая конц-я газа снижается (С=n/V) и равновесие смещается в сторону реакции, в которой общая конц-я газа повышается, т.е. в сторону реакции, в которой оьбразуется больше газа. В данном сл. это обратная реакция, в кот. из 2 мол газа образуются 5 моль газа. В обр. р-ции хлор превращается обратно в HCl, поэтому выход хлора в реакторе снизится.
в) Кр=р(I2) ∙ р(Н2) / р(НI)² = 4,4×10^4 ∙ 7,5×10^4 / (4×10^4)² = 8,25
Kс = Kр / (RT)^Δn, где Δn – изменение числа молей компонентов в газовой фазе для стехиометрического уравнения реакции, а R = 0,082 л·атм/моль·К.
Для реакции, приведенной в условии задачи, Δn = 2 – 2 = 0 и Кс=Кр = 8,25
Вопрос: Выразить через концентрации скорости прямой и обратной реакции и константу равновесия для системы CO2(г) + CH4(г) ⇆ 2C(тв) + 2H2O(г) (ΔH<0) 
Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры. б) понижении давления. в) понижении концентрации водяного пара?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кс=[H2О]²/[CO2][CH4]
По принципу Ле-Шателье, равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему ("система всегда действует назло, наоборот!").
а) При понижении температуры (охлаждении) равновесие смещается в сторону реакции, в которой выделяется энергия и снова нагревает все вокруг, т.е. экзотермической (ΔН<0), поэтому равновесие в системе сместится в сторону прямой реакции (вправо).
б) Давление зависит от кол-ва молей газа на единицу объема, т.е. от общей концентрации газа в системе. При понижении давления равновесие смещается в сторону реакции, в которой давление в системе увеличивается за счет увеличения кол-ва газа. Однако на данную систему понижение давления не влияет и она остается в состоянии равновесия, т.к. в ней из 2 моль газа образуются 2 моль газа, т.е. общая конц-я газа не изменяется. 
(в) При понижении конц-и продукта в систему водяного пара равновесие смещается в сторону его образования, т.е. в сторону прямой реакции (вправо).
Вопрос: Равновесие реакции 2N2O(г)+3O2(г)⇆4NO2(г) установилось при [NO2]=0,8 моль/л. 
Вычислить начальную концентрацию кислорода, если на окисление азота (I) пошло 50% исходного кислорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2N2O(г)+3O2(г)⇆4NO2(г)
2 . . . . . . . 3 . . . . . . . 4 - соотношение кол-в вещ-в в реакции.
При реакции в замкнутой системе с пост. объемом конц-и вещ-в относятся как их кол-ва.
Поэтому для образования 0,8 моль/л NO2 необходимы 0,8 / 4 ∙ 3 = 0,6 моль/л O2.
На окисление азота (I) пошло 50% исходного кислорода, след., нач. конц-я O2 равна 0,6 ∙ 2 = 1,2 моль/л
Вопрос: В какую сторону сместится равновесие в системах:
а) Н2(г) + I2(г)=2НI, H= -26 кДж;
б) N2(г) + O2(г) = 2NO(г), H= 181 кДж;
в) 2CO(г) + O2 = 2CO2(г), Н= -569 кДж;
г) 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(г), Н= -484 кДж;
- при увеличении давления;
- при увеличении объема системы;
- при охлаждении системы?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Принцип Ле-Шателье: равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему.
1) Давление в системе прямо пропорционально общей концентрации газа. При увеличении давления будет смещение равновесия в сторону реакции, в рез. которой общая конц-я газа понижается и давление понижается.
(а)+ (б) из 1+1=2 моль газа образуются 2 моль газа, т.е. общая конц-я газа не изменяется, поэтому увеличение давления не повлияет на состояние равновесия (при изменении Р система останется в состоянии равновесия, смещения равновесия не будет).
(в)+ (г) из 2+1=3 моль газа образуются 2 моль газа, т.е. общая конц-я газа снижается, поэтому при увеличении давления будет смещение равновесия влево - в сторону прямой реакции, в рез. которой общая конц-я газа снижается и давление снижается.

2) Конц-я газа обратно пропорциональна объему системы (С=n/V), поэтому при увеличении объема системы общая конц-я газа снижается и давление снижается. 
(а)+ (б) - не повлияет, (в)+ (г) вправо - в сторону обратной реакции, объяснения аналогичны п.(1).

3) при охлаждении системы будет смещение в сторону экзотермической реакции, в которой выделяется теплота и система нагревается.
(а), (в) и (г) - смещение вправо, в сторону прямой реакции, для кот. ΔН°<0 (экзотерм. реакция), 
(б) влево, в сторону обратной реакции (т.к. для прямой ΔН°>0 (эндотерм. реакция), то для обратной ΔН°<0)
Вопрос: Рассчитайте константу равновесия реакции 3 Fe(т) + 2 СО(г) ⇆ Fe3С(т) + СO2(г) , 
если при некоторой температуре в реактор объемом 5 л помещена навеска железа и введена смесь 1,05 моль СО и 0,05 моль СO2, а к моменту наступления равновесия количество диоксида углерода увеличилось на 0,5 моль.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Константа равновесия - отношение произведения концентраций продуктов прямой реакции к произведению концентраций исход. веществ, в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам. В гомогенной реакции учитываются конц-и всех веществ, участв. в р-ции. В гетерогенной р-ции с участием газов учитываются только конц-и газов. Поэтому:
К равн. =[CO2] / [CO]² 
По ур. р-ции, на образование 1 моль СО2 расходуются 2 моль СО. След., при увеличении количества диоксида углерода на 0,5 моль кол-во монооксида углерода уменьшилось на 0,5×2=1 моль.
Равновесные кол-ва газов:
n(CO) равн. = n(CO) нач. - 1 = 1,05 - 1 = 0,05 моль
n(CO2) равн. = n(CO2) равн. + 0,5 = 0,05 + 0,5 = 0,55 моль
Равновесные конц-и газов:
[CO] равн. = n(CO) равн./V =0,05 моль/5 л = 0,01 моль/л
[CO2] равн. = n(CO2) равн./V =0,55 моль/5 л = 0,11 моль/л
К равн. =[CO2] / [CO]² = 0,11 моль/л / (0,01 моль/л)² = 1100 моль⁻¹/л⁻¹
Вопрос: При нагревании водорода и хлора в закрытом сосуде обратимо протекает реакция по уравнению: H2+Cl2⇆2HCl. Равновесная смесь при этих условиях содержит 3,2 моль HCl, 0,06 моль Cl2 и 3,2 моль H2. Bычислить константу равновесия указанной реакции и исходные концентрации водорода и хлора
Категория: школьный раздел
Ответы:
К=[HCl]²/[H2][Cl2] 
т.к. из 2 моль газа образуются 2 моль газа, т.е. общее кол-во газа не меняется в реакции, то вместо конц-й можно пользоваться кол-вами в моль.
К= n(HCl)²/n(H2)∙n(Cl2)= 3,2² / (3,2 ∙ 0,06) = 3,2/0,06=53,3
Исх. концентрации вычислить невозможно, т.к. С=n/V, а объем сосуда не дан, но можно вычислить количества в моль.
По условию, исходная смесь не содержала HCl:
n(HCl)исх.=0, n(HCl)равн.=3,2 моль, Δn(HCl) = +3,2 моль
На образование 2 моль HCl расходуются по 1 моль Cl2 и H2, поэтому на образование 3,2 моль HCl израсходовались по 3,2/2=1,6 моль Cl2 и H2, т.е. их исходное кол-во было на 1,6 моль больше равновесного. Тогда:
n(H2)исх.= n(H2)равн. + 1,6 = 3,2 + 1,6 = 4,8 моль
n(Cl2)исх.= n(Cl2)равн. + 1,6 = 0,06 + 1,6 = 1,66 моль
Вопрос: Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + Н2О(г) ⇆ СО2(г) +Н2(г) при 850°С равна 1. Вычислите концентрации всех веществ при равновесии, если исходные концентрации: 
[СО]ИСХ. = 3 моль/л; [Н2О]ИСХ = 2 моль/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Допустим, до наступления равновесия израсходовались по х моль/л СО и Н2О и образовались по х моль/л СО2 и Н2. Тогда:
К=[СО2][Н2]/[СО][Н2О] = х²/((3-х)∙(2-х)) = 1
Решив уравнение, получим: х = 1,2 моль/л
Тогда: [СО2]=[Н2]=1,2 моль/л, [СО]=3-1,2=1,8 моль/л, [Н2О]=2-1,2=0,8 моль/л
Вопрос: Константа равновесия системы H2 (г) + I2 (г) ⇆ 2HI (г) при некоторой температуре равна 50. Какое количество Н2 надо взять на 1 моль I2, чтобы 90% йода превратилось в HI?
Категория: школьный раздел
Ответы:
К=[HI]²/[H2][I2] = 50
из 1 моль I2 90% (0,9 моль) прореагировали и превратились в HI, поэтому в состоянии равновесия в системе находятся 0,1 моль I2.
n(I2) исх.=1 моль, Δn(I2) = -0,9 моль, n(I2) равн.=0,1 моль
Обозначим исх. кол-во H2 = х. Соотношение H2 и I2 в реакции 1 : 1, поэтому с 0,9 моль I2 прореагировали 0,9 моль Н2:
n(Н2) исх.= х моль, Δn(Н2) = -0,9 моль, n(Н2) равн.=х-0,9 моль
В исходной смеси не было HI. Соотношение HI и I2 в реакции 2 : 1, поэтому из 0,9 моль I2 образовались 0,9∙2=1,8 моль HI:
n(HI) исх.= 0 моль, Δn(HI) = +1,8 моль, n(HI) равн.=1,8 моль
К=[HI]²/[H2][I2] = 1,8²/(0,1 ∙ (х-0,9))=50
х=n(Н2) исх.= 1,548 моль
Вопрос: В матрице событий (или мероприятий) Мс, формируемой в рамках МТМ, размещаются 
(*ответ*) символические изображения мероприятий по созданию структуры ЛКС 
 значения параметров сети 
 значения ограничивающих функций 
 значения целевых функций 
В настоящее время в коммутаторах используются следующие схемы узла обмена и взаимодействия портов: 1) коммутационная матрица; 2) блок переключателей; 3) разделяемая многовходная память; 4) общая шина 
(*ответ*) 1, 3, 4 
 2, 3, 4 
 1, 2, 4 
 1, 2, 3 
В рамках матрично-табличного метода формируется матрица событий Мс или матрица мероприятий, которая используется для 
(*ответ*) формирования оптимальной структуры ЛКС 
 размещения параметров сети 
 размещения временных показателей функционирования среды 
 размещения различных событий 
В рамках МТМ формируется таблица Тw, в которой 
(*ответ*) размещаются количественные значения показателей эффективности (ПЭ) ЛКС для каждого варианта ее структуры 
 фиксируются ограничения при формировании ЛКС 
 размещаются целевые функции 
 размещаются параметры сети 
В рамках МТМ формируется таблица Та, в которой 
(*ответ*) размещаются количественные значения показателей первичных результатов внедрения (ПРВ) мероприятий, указанных в матрице Мс 
 символы ПРВ мероприятий, указанных в матрице Мс 
 размещаются временные показатели функционирования ЛКС 
 фиксируются параметры сети 
В рамках МТМ формируется таблица Тцэ, в которой размещаются 
(*ответ*) количественные значения целевых и ограничивающих функций для задачи оптимального распределения ресурсов 
 параметры сети 
 значения ограничивающих функций 
 значения целевых функций 
В рамках МТМ формируется таблица Тэц, в которой размещаются 
(*ответ*) количественные значения целевых и ограничивающих функций для задачи минимизации ресурсов 
 значения параметров сети 
 значения ограничивающих функций 
 значения целевых функций 
В связи с большим числом вариантов структур проектируемой ЛКС задача формирования оптимальной сети распадается на следующие задачи: 1) задача структурной оптимизации; 2) задача оптимизации параметров для предпочтительных вариантов структуры ЛКС; 3) задача минимизации отказов сети 
(*ответ*) 1, 2 
 1, 2, 3 
 2, 3 
 1, 3 
Возможны следующие типы задач оптимизации ЛКС: 1) задачи параметрической оптимизации; 2) задачи структурной оптимизации; 3) задачи смешанной оптимизации; 4) экспертные задачи оптимизации 
(*ответ*) 1, 2, 3 
 2, 3, 4 
 1, 3, 4 
 1, 2, 4 
Возможные методы решения задачи параметрической оптимизации: 1) задача линейного программирования; 2) задача нелинейного программирования; 3) задача целочисленного программирования; 4) задача динамического программирования; 5) задача смешанного программирования 
(*ответ*) 1, 2, 3, 4 
 2, 3, 4, 5 
 1, 2, 4, 5 
 1, 2, 3, 5
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Равновесие в системе 2HI(г) ⇆ H2(г) +I2(г) при концентрациях [HI]=0,15 моль/л и [H2]=[I2]=0,24 моль/л. Найти Кравновесия и нач. [HI].
Категория: школьный раздел
Ответы:
К=[H2][I2]/[HI]² = 0,24²/0,15²=2,56
Если в нач. момент реакции [H2]=[I2]=0, то до наступления равновесия конц-и обоих продуктов увел. на 0,24 моль/л. Т.к. соотношение между HI и каждым из продуктов реакции =2 : 1, то для образования 0,24 моль/л продукта израсходовались 0,24 ∙ 2 = 0,48 моль/л HI. Поэтому нач. конц-я HI была 0,15 + 0,48 = 0,63 моль/л.
Вопрос: Как повлияет а) повышение давления, б) повышение температуры на равновесие следующих реакций: 
(1) H2+Cl2⇆2HCl+Q; 
(2) N2+3H2⇆2NH3+Q.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Принцип Ле-Шателье: равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему.

а) Давление в системе прямо пропорционально общей концентрации газа. Поэтому при повышении давления будет смещение равновесия в сторону реакции, в кот. образуется меньше газа.
В прямой реакции (1) в закрытом сосуде из 2 моль газа образуются 2 моль газа, т.е. общая конц-я газа не меняется, поэтому при повышении давления система останется в равновесии.
В прямой реакции (2) в закрытом сосуде из 3 моль газа образуются 2 моль газа, т.е. общая конц-я газа снижается, поэтому при повышении давления будет смещение равновесия в сторону прямой реакции, в рез. которой общая конц-я газа уменьшается и давление понижается.

б) При повышении температуры будет смещение равновесия в сторону эндотерм. реакции, в которой поглощается теплота и температура снижается. Обе прямые реакции идут с выделением теплоты (+Q, экзотерм.), поэтому при повышении темп. равновесие сместится в сторону обратной эндотерм. реакции.
Вопрос: При некоторой температуре равновесие в гомогенной системе 2NO2⇆2NO+O2
установилось при следующих концентрациях (моль/л): [NO2]=0,36, [NO]=0,18, [O2]=0,12. Определить начальную концентрацию NO2 и вычислить константу равновесия этой реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
К=[NO]² ∙ [O2] / [NO2]² = 0,18² ∙ 0,12 / 0,36² = 0,03 моль/л
Для установления нач. конц-й нужно понять, какие в-ва могли быть в исходной системе.
В исходной системе не мог быть только NO2, т.к. тогда в равновесной системе NO и O2 были в соотношении конц-й 2:1 , а 0,18:0,12 = 1,5:1.
В исходной системе не мог быть только NO или только O2, т.к. тогда реакция бы не пошла и NO2 не мог бы образоваться.
Следовательно, если нет никаких данных об исходной смеси, есть 4 возможности: 
(1) В исходной системе были только NO и O2, тогда исх. [NO2]=0.
(2) В исходной системе были NO2 и NO.
(3) В исходной системе были NO2 и O2.
(4) В исходной системе были NO2, NO и O2.

Рассмотрим каждую из них с учетом соотношения кол-в в-в в реакции NO2 : NO : O2 = 2 : 2 : 1.
(1) В исходной системе были только NO и O2, тогда до наступления равновесия протекала преиущественно обратная реакция, и при образовании 0,36 моль/л NO2 израсходовались 0,36 моль/л NO и 0,18 моль/л O2.
След., нач. конц-и (моль/л): [NO2]=0,00, [NO]=0,18 + 0,36 = 0,54, [O2]=0,12 + 0,18 = 0,30. 

(2) В исходной системе были NO2 и NO, тогда до наступления равновесия протекала преиущественно прямая реакция, и при образовании 0,12 моль/л O2 израсходовались 0,24 моль/л NO2 и образовались 0,24 моль/л NO, что невозможно, т.к. в состоянии равновесия в системе было ВСЕГО 0,18 моль/л NO, т.е. получается, что в исх. смеси конц-я NO была 0,18 - 0,24 <0. Так что этот вариант отпадает.

(3) В исходной системе были NO2 и O2, тогда до наступления равновесия протекала преиущественно прямая реакция, и при образовании 0,18 моль/л NO израсходовались 0,18 моль/л NO2 и образовались 0,09 моль/л O2.
След., нач. конц-и (моль/л): [NO2]=0,36 + 0,18 = 0,54, [NO]=0,00, [O2]=0,12 - 0,09 = 0,03. 

(4) В исходной системе были NO2, NO и O2 - в этом сл. решений бесконечное множество (т.е. задача не имеет конкретного единственного решения), т.к. нет ни одного известного параметра исходной смеси.
Вопрос: а) Напишите выражение константы равновесия и определите, в какую сторону сместиться равновесие при повышении давления, температуры в системе С2Н2(г)+Н2(г) ⇆ C2Н4(г). 
Ответ обоснуйте. Какими еще воздействиями на систему равновесие можно сместить вправо? 
б) Найдите начальные концентрации С2Н2, Н2, если известно,что равновесные концентрации С2Н2, Н2, С2Н4 равны соответственно 2,2, 1,4, 1,1 моль/л, а начальная концентрация С2Н4(г) - 0 моль/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Принцип Ле-Шателье: равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему.
Давление в системе прямо пропорционально общей концентрации газа. Поэтому при повышении давления будет смещение равновесия в сторону реакции, в кот. образуется меньше газа.
В данной системе в прямой реакции в закрытом сосуде из 2 моль газа образуется 1 моль газа, т.е. общая конц-я газа снижается, поэтому при повышении давления будет смещение равновесия в сторону прямой реакции, в рез. которой общая конц-я газа уменьшается и давление понижается.
При повышении температуры будет смещение равновесия в сторону эндотерм. реакции, в которой поглощается теплота и температура снижается. Поэтому чтобы определить влияние температуры, необходимо знать тепловой эффект реакции.
ΔНº реакции = ΣΔНºобр. прод. – ΣΔНºобр. исх. в-в
ΔНº реакции = ΔНºобр.C2Н4(г) – ΔНºобр.С2Н2(г)– 3ΔНºобр.Н2(г)
При ст. усл. (Т=298 К, р=1 атм.) ΔНºобр. простых вещ-в (Н2) = 0 
ΔНº реакции = 52,3 – 226,75 < 0 - прямая реакция экзотермическая, , поэтому при повышении темп. равновесие сместится в сторону обратной эндотерм. реакции.
(ΔН°обр. - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в http://www.novedu.ru/sprav/term-o1.htm)
Можно сместить равновесие вправо, взяв одно из исх. веществ (С2Н2 или Н2) в избытке.
Тогда ускорится прямая реакция, в кот. конц-я этого реагента снижается в рез. превращения его в продукт.
б) Соотношение веществ в реакции 1:1:1, т.е. конц-и всех веществ с момента начала реакции до достижения равновесия изменились на одинаковую величину.
Снач. С2Н4 = 0 моль/л, Сравн. С2Н4 = 1,1 моль/л, ΔС С2Н4 = С равн. – С нач.= +1,1 моль/л,
т.е. конц-я увеличилась на 1,1 моль/л, значит, до достижения равновесия идет преимущественно прямая реакция. 
При этом конц-и Н2 уменьшилась на 1,1 моль/л и стала 1,4 моль/л, значит, нач. конц-я Н2 была 1,4+1,1=2,5 моль/л. 
Точно так же конц-и С2Н2 уменьшилась на 1,1 моль/л и стала 2,2 моль/л, значит, нач. конц-я С2Н2 была 2,2+1,1=3,3 моль/л.
Можно то же самое записать уравнениями:
ΔС С2Н2 =ΔС Н2 = –1,1 моль/л
С нач. = С равн. – ΔС
С нач. С2Н2 = 2,2 – (–1,1) = 3,3 моль/л
С нач. Н2 = 1,4 – (–1,1) = 2,5 моль/л
Вопрос: Состояние равновесия реакции 2ZnS(т) + 3O2(г) ⇆ 2ZnO(т) + 2SO2(г) при постоянной t и Кс=12,5 установилось при [O2]равн=0,5 моль/л. Установите концентрацию SO2 в некоторый момент реакции, если [O2] в этот момент была 2 моль/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
в некоторый момент - то же самое, что в начальный момент, т.к. и там, и там нет равновесия, поэтому так же и решаем.
Кс=[SO2]²/ [O2]³ 
[SO2]равн=√(Кс∙[O2]равн³) = √(12,5∙0,5³) = 1,25 моль/л
3O2(г) ⇆ 2SO2(г)
3 . . . . . . . . 2 - отношение кол-в веществ в реакции
2,0 . . . . . . .х - С в момент t (моль/л)
0,5 . . . . . .1,25 - Сравн. (моль/л)
-1,5 → +1,5/3∙2 = +1,0 - ΔС(моль/л) с момента t до достижения равновесия, в соответствии с отношением кол-в веществ в реакции
Отсюда: х = 1,25 + 1,0 = 2,25 моль/л
Вопрос: Для реакции СаСО3(к) ⇆ СО2(г) + СаО(к), ΔНх.р = 277,4 кДж
1) Написать математические выражения константы равновесия Кр и Кс и установить взаимосвязь между ними;
2) Указать,как влияют на концентрацию диоксида углерода в равновесной смеси: а)повышение температуры; б)понижение давления.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Кс = [СО2] , Кр=рСО2 
PV = nRT 
С = n/V 
P = CRT → Кр=рСО2 = [СО2]RT
2) Принцип Ле-Шателье: равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему.
а) При повышении температуры будет смещение равновесия в сторону эндотерм. реакции, в которой поглощается теплота и температура снижается. ΔНº реакции > 0 - прямая реакция эндотермическая, поэтому при повышении темп. равновесие сместится в сторону прямой реакции, в кот. образуется СО2 и т.о. [СО2] растет.
б) Давление в системе прямо пропорционально общей концентрации газа. Поэтому при понижении давления будет смещение равновесия в сторону реакции, в кот. образуется СО2, т.о. [СО2] растет.
Вопрос: CH4 (г) + 2F2 (г) ⇆ CH2F2 (г) + 2HF (г).
Найдите начальные концентрации СH4, F2, если известно, что равновесные концентрации СH4, F2, СH2F2 и HF равны соответственно 1 моль/л, 2 моль/л, 0,5 моль/л, 1 моль/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Если в исходной смеси были только СH4 и F2, то до достижения равновесия в системе проходила преимущественно прямая реакция, в рез. которой конц-и СH4 и F2 снижались, а конц-и СH2F2 и HF повышались в соответствии с соотношением веществ в уравнении реакции 
(1 : 2 : 1 : 2).
Строим таблицу:
CH4 (г) + 2F2 (г) ⇆ CH2F2 (г) + 2HF (г)
1 . . . . . . . 2 . . . . . . . . 1 . . . . . . . . 2 - соотношение веществ в уравнении реакции
? . . . . . . . ? . . . . . . . . 0 . . . . . . . . 0 - исходные концентрации (моль/л)
1 . . . . . . . 2 . . . . . . . 0,5 . . . . . . . 1 - равновесные концентрации (моль/л)
-0,5 . . . . -1 . . . . . . +0,5 . . . . . . +1 - изменение конц-й в реакции ΔС=С равн. – С исх. (моль/л)
Конц-я CH4 снизилась на 0,5 моль/л и стала 1 моль/л, поэтому исх. конц-я была 1,5 моль/л.
Конц-я F2 снизилась на 1 моль/л и стала 2 моль/л, поэтому исх. конц-я была 3 моль/л.
Или по формуле С исх. = С равн. – ΔС:
[CH4] = 1 – (-0,5) = 1,5 моль/л
[F2] = 2 – (-1) = 3 моль/л
Вопрос: Оксид N2O4 разлагается по реакции N2O4=2NO2. Если моль N2O4 поместить в сосуд объемом 125 л и нагреть до 50°С, то по достижении равновесия давление в сосуде установится равным 261,5 мм рт. ст. Какими будут давление в сосуде и степень диссоциации N2O4, если уменьшить объем сосуда до 75 л?
Категория: школьный раздел
Ответы:
По достижении равновесия в сосуде объемом 125 л находились:
n = PV / RT = 261,5 мм рт. ст. ∙ 125 л / (0,0821 л∙атм/(моль∙К) ∙ 759.9 мм рт. ст./атм ∙ 323 К)= 1,622 моль газа.
Если прореагировали х моль N2O4, то в сосуде находились (1-х) моль N2O4 и 2х моль NO2
1+х=1,622
х = 0,622 моль
[N2O4] = n/V = (1- 0,622) моль / 125 л = 3,024 ∙ 10^-3 моль/л
[NO2] = 0,622 моль ∙ 2 / 125 л = 9,952 ∙ 10^-3 моль/л
Кс=[NO2]²/[N2O4] = (9,952 ∙ 10^-3 моль/л)² / 3,024 ∙ 10^-3 моль/л = 0,03275 моль/л
Из 1 моль N2O4 прореагировали только 0,622 моль , α1(N2O4) = 0,622 (62,2%)

Не важно, когда изменили объем сосуда - до начала реакции или по достижении равновесия, при прочих одинаковых условиях одно и то же равновесие с константой Кс=0,03275 моль/л.
Уменьшение объема сосуда приведет к увеличению давления.
По принципу Ле-Шателье скорость прямой реакции, в кот. конц-я газа и давление растут, снизится, поэтому ст. дисс. N2O4 снизится по ср. с реакцией в сосуде объемом 125 л.

Рассмотрим оба случая:

1) Исходный объем сосуда равен 75 л (вместо 125 л). 
Пусть до наступления равновесия прореагировали у моль N2O4.
Равновесные конц-и: [N2O4] = (1-у)/75, [NO2] = 2у/75
Кс=[NO2]²/[N2O4] = (2у/75)² / ((1-у)/75) = 4у² / 75(1-у) = 0,03275 моль/л
у= 0,535 моль
α2(N2O4) =0,535 (53,5%)
В сосуде находятся n2=1+у=1,535 моль газа
P2=n2RT/ V2 = 1,535 моль ∙ 0,0821 л∙атм/(моль∙К) ∙ 759,9 мм рт. ст./атм ∙ 323 К / 75 л = 412,4 мм рт. ст.

2) По достижении равновесия объем сосуда уменьшили с 125 л до 75 л.
В момент уменьшения объема давление в сосуде увеличится, конц-и веществ увеличатся, и до достижения нового равновесия будет протекать преимущественно обратная реакция, в кот. из 2 моль NO2 образуется только 1 моль N2O4.
Пусть до наступления равновесия прореагировали 2z моль NO2, тогда равновес. конц-и:
[N2O4] = (1-0,622+z)/75 = (0,378 + z)/75
[NO2] = (0,622 ∙ 2 - 2z)/75 = (1,244 - 2z)/75 
Кс=[NO2]²/[N2O4] = ((1,244-2z)/75)² / ((0,378 + z)/75) = (1,244-2z)² /(75∙(0,378+z) = 0,03275 
z = 0,0874 моль
В сосуде находятся 0,378 + 0,0874 = 0,4654 моль N2O4 и 1,244 - 2 ∙ 0,0874 = 1,0692 моль NO2, всего 0,4654 + 1,0692 = 1,535 моль газа
Из 1 моль N2O4 диссоциировали 1-0,4654 = 0,5346 ≈ 53,5%.
Давление в сосуде равно 412,4 мм рт. ст. (см. выше)

Ответ: α(N2O4) = 53,5%, р= 412,4 мм рт. ст.
Вопрос: В сосуд объёмом 10 л при температуре –12°С поместили 10,5 мл жидкого SO2 (Ткип.= -10,6°С, плотность 1,462 г/мл), платиновый катализатор, заполнили воздухом (р = 1 атм.), герметично закрыли и нагрели до температуры 600°С. В результате прохождения реакции при этой температуре выделилось 13,70 кДж тепла. Определить константу равновесия реакции окисления сернистого газа. Чему равен выход серного ангидрида? Как изменить условия проведения реакции, чтобы повысить выход продукта? Теплоты образования О2, SO3 и SO2 в условиях проведения реакции равны соответственно: –16,9; –363,3 и –273,9 кДж/моль
Категория: школьный раздел
Ответы:
SO2(г) + ½О2(г) ⇆ SO3(г)
ΔНх.р. = ΣΔНƒ прод. – ΣΔНƒ исх. в-в, с учетом стехиометрических коэффициентов.
ΔНх.р.= ΔНƒ SO3(г) – ΔНƒ SO2(г) – ½ΔНƒ О2 = –363,3 – (–273,9) – ½(–16,9) = – 80,95 кДж/моль
Кол-во образовавшегося SO3:
n(SO3, равн.) = –Q/ΔНх.р. = 13,70 / 80,95 = 0,1692 моль

m(SO2, исх.) = V ∙ ρ 
n(SO2, исх.) = m/М = V ∙ ρ/М = 10,5 мл ∙ 1,462 г/мл / 64,06 г/моль = 0,2380 моль
n(SO2, равн.) = 0,2380 – 0,1692 моль = 0,0688 моль

pV=nRT
n(O2, исх.) = pV/RT = 1 атм ∙ 10 л / (0,0821 л∙атм/моль∙К ∙ 261 К) = 0,4667 моль
n(O2, равн.) = 0,4667 – 0,1692 / 2 = 0,3821 моль

Равновесные концентрации:
С=n/V
[SO3] = 0,1692 моль/10 л = 0,01692 моль/л
[SO2] = 0,0688 моль/10 л = 0,00688 моль/л
[O2] = 0,3821 моль/10 л = 0,03821 моль/л

Кс = [SO3]/([SO2]∙√[O2]) = 0,01692 / (0,00688 ∙ √0,03821) = 12,58
(для уравнения 2SO2(г) + О2(г) ⇆ 2SO3(г) ΔНх.р.= 2∙(– 80,95)=– 161,9 кДж/моль и Кс = 12,58² = 158,3).

Если бы реакция была необратимой, то теоретически можно было получить 0,2380 моль SO3. Выход серного ангидрида:
η(SO3) = 0,1692 / 0,2380 = 0,7109 (71,09%)

Чтобы повысить выход SO3, следует повысить давление, обеспечить избыток кислорода, отводить образующуюся теплоту (охлаждать сосуд) и выводить образованный SO3 из сосуда
Вопрос: В какую сторону сместится равновесие реакции 2SO2 (газ) + O2(газ) ⇔ 2SO3(газ) + Q
При понижении температуры и при повышении давления в системе в 3 раза?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Принцип Ле-Шателье: равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему.
Поэтому при понижении температуры равновесие сместится в сторону экзотермической реакции, в которой выделяется теплота и температура повышается, т.е. в сторону прямой реакции.
Давление в системе прямо пропорционально общей концентрации газа. В прямой реакции в закрытом сосуде из 3 моль газа образуются 2 моль газа, т.е. общая конц-я газа уменьшается, поэтому при повышении давления будет смещение равновесия в сторону прямой реакции, в рез. которой общая конц-я газа уменьшается и давление снижается. 
Ответ: в сторону прямой реакции.
Вопрос: Возможные подходы к решению задач смешанной оптимизации ЛКС: 1) совместная оптимизация параметров и структуры сети; 2) сведение этой задачи к задаче параметрической оптимизации; 3) сведение этой задачи к задаче экспертных решений; 4) решение этой задачи в два этапа: на 1-м этапе решается задача структурной оптимизации, а на 2-м - задача параметрической оптимизации 
(*ответ*) 1, 2, 4 
 2, 3, 4 
 1, 3, 4 
 1, 2, 3 
Главной причиной повышения производительности сети при использовании коммутаторов является 
(*ответ*) параллельная обработка кадров 
 компрессия передаваемых данных 
 отсутствие конфликтных ситуаций 
 конвейерная обработка кадров 
Главные компоненты ЛКС разделяются между такими уровнями модели OSI: 1) физическим; 2) сетевым; 3) сеансовым; 4) канальным 
(*ответ*) 1, 2, 4 
 1, 3 
 2, 3, 4 
 1, 3, 4 
Главные операции, которые выполняет сетевой адаптер совместно с драйвером, - это 
(*ответ*) передача и прием кадров 
 формирование символов кодов 
 выделение информационных сигналов на фоне шума 
 согласование сигналов, кодирующих базовый поток 
Главным интегральным показателем целевой эффективности КСОБ является 
(*ответ*) вероятность непреодоления КСОБ нарушителем 
 коэффициент уменьшения интегральной пропускной способности ЛКС, вызываемого функционированием КСОБ 
 коэффициент затрат времени на преодоление КСОБ 
Деление человеко-машинных систем производится по следующим признакам: 1) по виду эксплуатации (использования) системы; 2) по типу оборудования системы; 3) по роли и месту человека-оператора в системе; 4) по степени влияния трудовой деятельности человека-оператора на эффективность функционирования системы 
(*ответ*) 1, 3, 4 
 2, 3, 4 
 1, 2, 4 
 1, 2, 3 
Для оценки положительного влияния ЛКС на эффективность деятельности вуза целесообразно использовать следующие показатели: 1) коэффициент роста количества выпускаемых специалистов; 2) коэффициент повышения качества подготовки специалистов; 3) коэффициент сокращения времени на подготовку специалистов; 4) рост затрат на подготовку специалистов 
(*ответ*) 1, 2, 3 
 2, 3, 4 
 1, 3, 4 
 1, 2, 4 
Для оценки производительности коммутатора используются такие характеристики, как: 1) скорость фильтрации; 2) пропускная способность; 3) время реакции на запрос; 4) задержка передачи кадров 
(*ответ*) 1, 2, 4 
 1, 3, 4 
 2, 3, 4 
 1, 2, 3 
Задача формирования оптимальной ЛКС может рассматриваться в таких вариантах: 1) задача оптимального распределения ресурсов; 2) задача минимизации обслуживающего персонала; 3) задача минимизации ресурсов; 4) задача минимизации отказов сети 
(*ответ*) 1, 3 
 2, 3, 4 
 1, 4 
 1, 2
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: При какой температуре константа равновесия реакции CO+H2O⇆CO2+H2
равна 25, если при 1080 К она равна 1? 
Тепловой эффект реакции считать постоянным ΔH=–36585 Дж.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Kравн = k∙е^–(ΔH/RT)
Если принять, что ΔН не изменяется с изменением температуры, то
lnK2 = lnK1 + ΔН∙(1/Т1 – 1/Т2) / R
ln25 = ln1 – 36585∙(1/1080 – 1/Т2) / 8,314
1/1080 – 1/Т2 = –7,315 ∙ 10^-4
Т2=603,3 К
Вопрос: Степень диссоциации PCl5 при 473К и давлении 1 атм равна 0,485, а при 523К и давлении 1 атм - 0,8. Найти среднее значение теплового эффекта реакции синтеза PCl3+Cl2=PCl5 при постоянном давлении и постоянном объеме в интервале температур 473-523 К.
Категория: школьный раздел
Ответы:
α1(PCl5) = 0,485, значит в результате диссоциации 1 моль PCl5 распадаются 0,485 моль PCl5 и в системе остаются 1–0,485 = 0,515 моль PCl5 , при этом образуются по 0,485 моль PCl3 и Cl2. 
Если принять объем системы за 1 л, то для реакции PCl3+Cl2⇆PCl5 константа равновесия:
К1=[PCl5]/[PCl3][Cl2] = 0,515 / 0,485²= 2,19
α2(PCl5) = 0,8, в равновесной системе находятся 1–0,8 = 0,2 моль PCl5 и по 0,8 моль PCl3 и Cl2: 
К2=[PCl5]/[PCl3][Cl2] = 0,2 / 0,8² = 0,313
Kравн = k0∙е^–(ΔH/RT)
Если при пост. объеме и давлении ΔН не изменяется в данном интервале температур, то:
ΔНср. =R ∙ ln(K2/K1)/(1/Т1 – 1/Т2) = 8,314∙ ln(0,313/2,19)/(1/473 – 1/523) = – 80024 Дж/моль = 
– 80,024 кДж/моль
Вопрос: При смешении 1 моль уксусной кислоты и 1 моль этилового спирта реакция протекает по уравнению: CH3COOH(г) + C2H5OH(г) ⇆ CH3COOC2H5(г) + H2O(г). 
При достижении равновесия в реакционной смеси находится 1/3 моль кислоты, 1/3 моль спирта, 2/3 моль эфира и 2/3 моль воды. 
Вычислите количество моль эфира, которое будет в реакционной смеси по достижению равновесия при следующих условиях: 1 моль кислоты, 1 моль спирта и 1 моль воды
Категория: школьный раздел
Ответы:
Константа гомогенного равновесия Кравн. (или Кeq)= отношение произведения концентраций продуктов к произведению концентраций реагентов:
Кравн. = [CH3COOC2H5][H2O]/[CH3COOH][C2H5OH]
В случае, если общее кол-во молей газа в реакции неизменно, отношение концентраций равно отношению молей.
Здесь из 2 моль газа образуются 2 моль газа, поэтому:
Кравн. = n(CH3COOC2H5)×n(H2O)/[n(CH3COOH)×n(C2H5OH)] = (2/3)² / (1/3)² = 4

Предположим, что температура реакционной смеси не изменилась.
Тогда константа равновесия постоянна.
Выразим n(CH3COOC2H5) через Кравн. и подставим данные второго равновесия, получим:
n(CH3COOC2H5) = Кравн. × n(CH3COOH)×n(C2H5OH) / n(H2O) = 4× 1² / 1 = 4 моль
Вопрос: Исходные концентрации А и В в системе 2а+В=2АВ были соответственно равны 0.04 и 0.02 моль/л. К моменту наступления равновесия концентрация А стала равной 0,01 моль/л. Вычислите равновесные концентрации всех остальных реагирующих веществ.
Категория: школьный раздел
Ответы:
уравнение реакции 2А+В=2АВ
отношение молей: 2 . . 1. . . 2
Если принять, что объем системы не изменяется в реакции, то отношение конц-й = отношению молей (кол-в вещества).
До наступления равновесия прореагировали 0,04 - 0,01 = 0,03 моль/л в-ва А.
В соотв-и с отношением кол-в веществ в реакции (2:1:2), до равновесия прореагировали 0,03/2 моль/л в-ва В и образовались 0,03 моль/л в-ва АВ.
Т.о. в состоянии равновесия система состоит из 0,03 моль/л А, 0,02 - 0,015 = 0,005 моль/л В и 0,03 моль/л АВ.
Вопрос: А)Запишите выражение для константы равновесия реакции: C2H2(г)+H2(г)=C2H4(г) 
Б)Как следует изменить давление,чтобы сдвинуть равновесие системы вправо?: CO(г)+H2O(г)=СO2(г)+H2(г) 
В)Константа равновесия реакции К=1: CO2+H2=CO(г)+H2O(г). Начальная концентрация СO2 и H2O равны соответственно 0,2 и 0,8 моль/л.Найдите равновесную концентрацию CO
Категория: школьный раздел
Ответы:
А) К=[C2H4] / ([H2]∙[C2H2])
Б) давление не повлияет на состояние равновесия, т.е. молярный состав газовой системы не изменяется (из 2 моль газа образуются 2 моль газа)
В) К=[H2O]∙[СО] / ([H2]∙[CO2])
Допустим, прореагировали по х моль/л исх веществ и образовались по х моль/л продуктов.
х²/ [(0,2-х) ∙ (0,8-х)] =1
[СО] = х= 0,16 моль/л
Вопрос: В реакционный сосуд введены 1 моль Н2 и Sb2S3 и нагреты до 713 К. Константа равновесия реакции Кр=0,429. Определить,сколько молей сурьмы образуется и сколько молей водорода израсходуется по этой реакции в состоянии равновесия.
Sb2S3(тв)+3H2=2Sb(тв)+3H2S
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для гетерогенной системе учитываем только газы:
Кр= [H2S]^3 / [H2]^3
Допустим, израсходовались х моль Н2 и образовались х моль/л H2S.
х^3 / (1-х)^3 = 0,429
х= 0,43 моль Н2 
Тогда по уравнению реакции образуются 0,43 ∙ 2 / 3 = 0,29 моль Sb
Вопрос: Определите равновесную концентрацию [NH3] и начальные концентрации C NO и C H2O, если [NO]=2,44 моль/л, [O2]=0,65 моль/л, [H2O]=1,58 моль/л:
4NO(газ) +6H2O(газ) <=>4NH3(газ) + 5 O2 (газ)
Категория: школьный раздел
Ответы:
4NO(газ) +6H2O(газ) <=>4NH3(газ) + 5 O2 (газ)
[O2]нач.=0 , [O2]равн.=0,65 моль/л, изменение конц-и: Δ [O2]= +0,65 моль/л
Δ С = С равн. - С нач.
До наступления равновесия в системе шла прямая реакция, и концентрации веществ изменялись в соответствии с отношением молей в уравнении реакции. При этом конц-и исх. веществ NO и H2O уменьшались, а конц-и продуктов NH3 и O2 увеличивались. Поэтому:
Δ[NH3] = +Δ [O2] ∙ 4 / 5 = 0,65 ∙ 4 / 5 = +0,52 моль/л, [NH3]нач.=0, [NH3]равн.=0,52 моль/л
Δ[NO] = - Δ[NH3] = - 0,52 моль/л, [NO]равн.=2,44 моль/л, [NO]нач. = 2,44 - (- 0,52) = 2,96 моль/л
Δ[H2O] = - Δ [O2] ∙ 6 / 5 = - 0,78 моль/л, [H2O]равн.=1,58 моль/л, [H2O]нач. = 1,58 - (- 0,78) = 2,36 моль/л