nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Порошок магния нагрели в атмосфере азота. При взаимодействии полученного вещества с водой выделился газ. Газ пропустили через водный раствор сульфата хрома (III), в результате чего образовался серый осадок. Осадок отделили и обработали при нагревании раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) При нагревании порошка магния в атмосфере азота образуется нитрид магния:2) Нитрид магния полностью гидролизуется с образованием гидроксида магния и аммиака:Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑3) Аммиак обладает основными свойствами за счет наличия у атома азота неподеленной электронной пары и в качестве основания вступает в реакцию обмена с сульфатом хрома (III), в результате которой выделяется осадок серого цвета — Cr(OH)3:6NH3 . H2O + Cr2(SO4)3 → 2Cr(OH)3↓ + 3(NH4)2SO44) Перекись водорода в щелочной среде окисляет Cr+3 до Cr+6, в результате чего образуется хромат калия:2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH → 2K2CrO4 + 8H2OCr+3 -3e → Cr+6 │22O− + 2e → 2O-2 │3
Вопрос: При взаимодействии оксида алюминия с азотной кислотой образовалась соль. Соль высушили и прокалили. Образовавшийся при прокаливании твердый остаток подвергли электролизу в расплавленном криолите. Полученный при электролизе металл нагрели с концентрированным раствором, содержащим нитрат калия и гидроксид калия, при этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) При взаимодействии амфотерного Al2O3 с азотной кислотой образуется соль – нитрат алюминия (реакция обмена):Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O2) При прокаливании нитрата алюминия образуется оксид алюминия, а также выделяются диоксид азота и кислород (алюминий принадлежит группе металлов (в ряду активности от щелочно-земельных до Cu включительно), нитраты которых разлагаются до оксидов металлов, NO2 и O2):3) Металлический алюминий образуется при электролизе Al2O3 в расплавленном криолите Na2AlF6при 960-970oC.Схема электролиза Al2O3:В расплаве протекает диссоциация оксида алюминия:Al2O3 → Al3+ + AlO33-K(-): Al3+ + 3e → Al0A(+): 4AlO33- − 12e → 2Al2O3 + 3O2Суммарное уравнение процесса:Жидкий алюминий собирается на дне электролизера.4) При обработке алюминия концентрированным щелочным раствором, содержащим нитрат калия, выделяется аммиак, а также образуется тетрагидроксоалюминат калия (щелочная среда):8Al + 5KOH + 3KNO3 + 18H2O → 3NH3↑ + 8K[Al(OH)4]Al0 – 3e → Al+3 │8N+5 + 8e → N-3 │3
Вопрос: Некоторое количество сульфида железа (II) разделили на две части. Одну их них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество желтого цвета. Полученное вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, при этом выделился бурый газ. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) При обработке сульфида железа (II) соляной кислотой образуется хлорид железа (II) и выделяется сероводород (реакция обмена):FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑2) При обжиге сульфида железа (II) железо окисляется до степени окисления +3 (образуется Fe2O3) и выделяется диоксид серы:3) При взаимодействии двух серосодержащих соединений SO2 и H2S протекает окислительно-восстановительная реакция (сопропорционирование), в результате которой выделяется сера:2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2OS-2 – 2e → S0 │2S+4 + 4e → S0 │14) При нагревании серы с концентрированной азотной кислотой образуются серная кислота и диоксид азота (окислительно-восстановительная реакция):S + 6HNO3 (конц.) → H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2OS0 – 6e → S+6 │1N+5 + e → N+4 │6
Вопрос: Газ, полученный при обработке нитрида кальция водой, пропустили над раскаленным порошком оксида меди (II). Полученное при этом твердое вещество растворили в концентрированной азотной кислоте, раствор выпарили, а полученный твердый остаток прокалили. Составьте уравнения четырех описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Нитрид кальция реагирует с водой, образуя щелочь и аммиак:Ca3N2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2NH3↑2) Пропуская аммиак над раскаленным порошком оксида меди (II), медь в оксиде восстанавливается до металлической, при этом выделяется азот (в качестве восстановителей используют также водород, уголь, угарный газ и др.):Cu+2 + 2e → Cu0 │32N-3 – 6e → N20 │13) Медь, расположенная в ряду активностей металлов после водорода, взаимодействует с концентрированной азотной кислотой с образованием нитрата меди и диоксида азота:Cu + 4HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2OCu0 — 2e → Cu+2 │1N+5 +e → N+4 │24) При прокаливании нитрата меди образуется оксид меди, а также выделяются диоксид азота и кислород (медь принадлежит группе металлов (в ряду активности от щелочно-земельных до Cu включительно), нитраты которых разлагаются до оксидовметаллов, NO2 и O2):
Вопрос: Даны вещества: фосфор, хлор, водные растворы серной кислоты и гидроксида калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Хлор – ядовитый газ, обладающий высокой химической активностью, особенно энергично реагирует с красным фосфором. В атмосфере хлора фосфор самовозгорается и горит слабым зеленоватым пламенем. В зависимости от соотношения реагирующих веществ может получаться хлорид фосфора (III) или хлорид фосфора (V):2P(красн.) + 3Cl2 → 2PCl32P(красн.) + 5Cl2 → 2PCl52) При пропускании хлора через холодный концентрированный раствор щелочи образуются хлорид и гипохлорит (молекулярный хлор диспропорционирует на Cl+1  и  Cl-1):Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2OЕсли хлор пропускать через горячий концентрированный раствор щелочи молекулярный хлор диспропорционирует на Cl+5 и Cl-1, в результате чего образуются хлорат и хлорид соответственно:3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O3) В результате взаимодействия водных растворов щелочи и серной кислоты образуются кислая либо средняя соль серной кислоты (в зависимости от концентрации реагентов):KOH + H2SO4 → KHSO4 + H2O2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O (реакция нейтрализации)4) Сильные окислители такие, как серная кислота, превращает фосфор в фосфорную кислоту:2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
Вопрос: Даны вещества: оксид азота (IV), медь, раствор гидроксида калия и концентрированная серная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Медь, расположенная в ряду активностей металлов правее водорода, способна окисляться сильными кислотами-окислителями (H2SO4(конц.), HNO3 и т.д.):Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O2) В результате взаимодействия раствора KOH с концентрированной серной кислотой образуются кислая соль – гидросульфат калия:KOH + H2SO4(конц.) → KHSO4 + H2O3) При пропускании бурого газа NO2    N+4 диспропорционирует на N+5 и N+3, в результате чего образуются нитрат и нитрит калия соответственно:2NO2 + 2KOH → KNO3 + KNO2 + H2O4) При пропускании бурого газа через концентрированный раствор серной кислоты N+4 окисляется до N+5 и выделяется диоксид серы:2NO2 + H2SO4(конц.) → 2HNO3 + SO2
Вопрос: Даны вещества: хлор, гидросульфид натрия, гидроксид калия (раствор), железо. Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Хлор, являясь сильным окислителем, вступает в реакцию с железом, окисляя его до Fe+3:2Fe + 3Cl2 → 2FeCl32) При пропускании хлора через холодный концентрированный раствор щелочи образуются хлорид и гипохлорит (молекулярный хлор диспропорционирует на Cl+1 и Cl-1):2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2OЕсли хлор пропускать через горячий концентрированный раствор щелочи, молекулярный хлор диспропорционирует на Cl+5 и Cl-1, в результате чего образуются хлорат и хлорид соответственно:3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O3) Хлор, обладающий более сильными окислительными свойствами, способен окислить входящую в состав кислой соли серу:Cl2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓4) Кислая соль – гидросульфид натрия в щелочной среде превращается в сульфид:2NaHS + 2KOH → K2S + Na2S + 2H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Si + HNO3 + HF → H2SiF6 + NO + …
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
N+5+ 3e → N+2 │4 реакция восстановленияSi0 − 4e → Si+4 │3 реакция окисленияN+5 (HNO3) – окислитель, Si – восстановитель3Si + 4HNO3 + 18HF → 3H2SiF6 + 4NO +8H2O

3Si + 4HNO3  + 18HF →  3H2SiF6 + 4NO + 8H2O3│Si 0  -4e →  Si +4 4│ N +5 +3 e →  N +2 Si0 – восстановитель, HNO3(N+5) – окислитель
Вопрос: Leave out the odd word
 (*ответ*) a benefactor
 (*ответ*) a patron
 (*ответ*) a protector
 a prot?g?
Leave out the odd word
 (*ответ*) avaricious
 (*ответ*) greedy
 (*ответ*) ungenerous
 grim
Leave out the odd word
 (*ответ*) orderly
 (*ответ*) nice
 (*ответ*) serene
 bossy
Leave out the odd word
 (*ответ*) pursue
 (*ответ*) proceed
 (*ответ*) continue
 persecute
Leave out the odd word
 (*ответ*) owd
 (*ответ*) bustle
 (*ответ*) concourse
 competition
Leave out the odd word
 (*ответ*) useless
 (*ответ*) idle
 (*ответ*) unoccupied
 perfect
Leave out the odd word
 (*ответ*) a cast
 (*ответ*) a shadow
 (*ответ*) an image
 a price
Leave out the odd word
 (*ответ*) senses
 (*ответ*) feelings
 (*ответ*) sentiments
 complaints
Lisa would like to get rid of her Cockney
 (*ответ*) in order to get a job at a florist’s shop.
 because she has fallen in love with a marquis.
 because she has fallen in love with Henry Higgins.
 in order to be received at the Palace.
Match each word with its translation
  ливень < torrents
  выглядывать < to peer out
  неистово < frantically
  мрачно < gloomily
Match each word with its translation
  редко < seldom
  приставание < molestation
  подходящий < fit
  слабый < feeble
Match each word with its translation
  энергичный < vital
  искренне < heartily
  яростно < violently
  странный < queer
Match each word with its translation
  brusquely < редко
  saucy < дерзкий
  coyly < застенчиво
  suspiciously < недоверчиво
Match each word with its translation
  plaints < жалоба
  access < доступ
  resignation < смирение
  pallor < бледность
Match each word with its translation
  fan < веер
  insect < насекомое
  desperation < отчаяние
  air < мелодия
Match each word with its translation
  irritation < раздражение
  steal < красть
  reproach < упрек
  merit < достоинство
Match the words with their meanings
  to go after < to follow
  to kill < to murder
  to watch < to look
  to lock < to shut
Match the words with their translation
  attention < внимание
  suspicion < подозрение
  advantage < преимущество
  appearance < внешность
Match the words with their translation
  to investigate < расследовать
  to cheat < обманывать
  to confess < признаться
  to repeat < повторять
Match the words with their translation
  to approach < приблизиться
  to accept < согласиться
  to retire < уходить на пенсию
  to murmur < бормотать
Match the words with their translation
  hesitatingly < нерешительно
  harmless < безвредный
  unexplained < необъяснимый
  unpredictable < непредсказуемый
Match the words with their translation
  entirely < completely
  resolutely < hesitatingly
  handsome < beautiful
  rarely < seldom
Match the words with their translation
  to realize < to understand
  to cry < to shout
  to suggest < to propose
  to reply < to answer
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены
Тест  прошел проверку
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
B+ HNO3 + HF → HBF4 + NO2 + …
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
N+5 + 1e → N+4 │3 реакция восстановленияB0 -3e → B+3 │1 реакция окисленияN+5 (HNO3) – окислитель,  B0 – восстановительB+ 3HNO3 + 4HF → HBF4 + 3NO2 + 3H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + KCl + … + …
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 │1 реакция восстановления2Cl-1 -2e → Cl20 │3 реакция окисленияCr+6 (K2Cr2O7) – окислитель,  Cl-1 (HCl) – восстановительK2Cr2O7 + 14HCl → 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Cr2(SO4)3 + … + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Br20 + 2e → 2Br-1 │3 реакция восстановления2Cr+3 — 6e → 2Cr+6 │1 реакция окисленияBr2 – окислитель,  Cr+3 (Cr2(SO4)3) – восстановительCr2(SO4)3 + 3Br2 + 16NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 3Na2SO4 + 8H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
K2Cr2O7 + … + H2SO4 → l2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 │1 реакция восстановления2I-1 -2e → l20 │3 реакция окисленияCr+6 (K2Cr2O7) – окислитель,  l-1 (Hl) – восстановительK2Cr2O7 + 6HI + 4H2SO4 → 3l2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
H2S + HMnO4 → S + MnO2  + …
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mn+7 + 3e → Mn+4 │2 реакция восстановленияS-2 -2e → S0 │3 реакция окисленияMn+7 (HMnO4) – окислитель,  S-2 (H2S) – восстановитель3H2S + 2HMnO4 → 3S + 2MnO2 + 4H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
H2S + HClO3 → S + HCl  + …
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cl+5 + 6e → Cl-1 │1 реакция восстановленияS-2 -2e → S0 │3 реакция окисленияMn+7 (HMnO4) – окислитель,  S-2 (H2S) – восстановитель3H2S + HClO3 → 3S + HCl + 3H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NO + HClO4 + … → HNO3 + HCl
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cl+7 + 8e → Cl-1 │3 реакция восстановленияN+2 -3e → N+5 │8 реакция окисленияCl+7 (HClO4) – окислитель,  N+2 (NO) – восстановитель8NO + 3HClO4 + 4H2O → 8HNO3 + 3HCl
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4 + H2S + H2SO4→ MnSO4 + S + … + …
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mn+7 + 5e → Mn+2 │2 реакция восстановленияS-2 -2e → S0 │5 реакция окисленияMn+7 (KMnO4) – окислитель,  S-2 (H2S) – восстановитель2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4 + KBr + H2SO4→ MnSO4 + Br2 + … + …
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mn+7 + 5e → Mn+2 │2 реакция восстановления2Br-1 -2e → Br20 │5 реакция окисленияMn+7 (KMnO4) – окислитель,  Br-1 (KBr) – восстановитель2KMnO4 + 10KBr + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5Br2 + 6K2SO4 + 8H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
PH3 + HClO3 → HCl + …
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cl+5 + 6e → Cl-1 │4 реакция восстановленияP-3 − 8e → P+5 │3 реакция окисленияCl+5 (HClO3) – окислитель, P-3 (H3PO4) – восстановитель3PH3 + 4HClO3 → 4HCl + 3H3PO4
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
PH3 + HMnO4 → MnO2 + … + …
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mn+7 + 3e → Mn+4 │8 реакция восстановленияP-3 − 8e → P+5 │3 реакция окисленияMn+7 (HMnO4) – окислитель, P-3 (H3PO4) – восстановитель3PH3 + 8HMnO4 → 8MnO2 + 3H3PO4 + 4H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NO + KClO + … → KNO3 + KCl + …
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cl+1 + 2e → Cl-1 │3 реакция восстановленияN+2 − 3e → N+5 │2 реакция окисленияCl+1 (KClO) – окислитель, N+2 (NO) – восстановитель2NO + 3KClO + 2KOH → 2KNO3 + 3KCl + H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
PH3 + AgNO3 + … → Ag + … + HNO3
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ag+1 + 1e → Ag0 │8 реакция восстановленияP-3 — 8e → P+5 │1 реакция окисленияAg+1 (AgNO3) – окислитель, P-3 (PH3) – восстановительPH3 + 8AgNO3 + 4H2O → 8Ag + H3PO4 + 8HNO3
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO2 + … + H2SO4 → I2 + NO + … + …
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
N+3 + 1e → N+2 │ 2 реакция восстановления2I-1 − 2e → I20 │ 1 реакция окисленияN+3 (KNO2) – окислитель, I-1 (HI) – восстановитель2KNO2 + 2HI + H2SO4 → I2 + 2NO + K2SO4 + 2H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Na2SO3 + Cl2 + … → Na2SO4 + …
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cl20 + 2e → 2Cl-1 │1 реакция восстановленияS+4 − 2e → S+6 │1 реакция окисленияCl20  – окислитель, S+4 (Na2SO3) – восстановительNa2SO3 + Cl2 + H2O → Na2SO4 + 2HCl
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4 + MnSO4 + H2O→ MnO2 + … + …
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mn+7 + 3e → Mn+4 │2 реакция восстановленияMn+2 − 2e → Mn+4 │3 реакция окисленияMn+7 (KMnO4) – окислитель, Mn+2 (MnSO4) – восстановитель2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O → 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO2 + … + H2O → MnO2 + … + KOH
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mn+7 + 3e → Mn+4 │2 реакция восстановленияN+3 − 2e → N+5 │3 реакция окисленияMn+7 (KMnO4) – окислитель,  N+3 (KNO2) – восстановитель3KNO2 + 2KMnO4 + H2O → 2MnO2 + 3KNO3 + 2KOH
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Cr2O3 + … + KOH → KNO2 +K2CrO4 + …
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
N+5 + 2e → N+3 │3 реакция восстановления2Cr+3 − 6e → 2Cr+6 │1 реакция окисленияN+5 (KNO3) – окислитель, Cr+3 (Cr2O3) – восстановительCr2O3 + 3KNO3 + 4KOH → 3KNO2 +2K2CrO4 + 2H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
I2 + K2SO3 + … → K2SO4 +… + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
I20 + 2e → 2I-1 │1 реакция восстановленияS+4 — 2e → S+6 │1 реакция окисленияI2 – окислитель,  S+4 (K2SO3) – восстановительI2 + K2SO3 +2KOH → K2SO4 +2KI + H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4 + NH3 → MnO2 +N2 + … + …
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mn+7 + 3e → Mn+4 │2 реакция восстановления2N-3 − 6e → N20 │1 реакция окисленияMn+7 (KMnO4) – окислитель,  N-3 (NH3) – восстановитель2KMnO4 + 2NH3 → 2MnO2 +N2 + 2KOH + 2H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NO2 + P2O3 + … → NO + K2HPO4 + …
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
N+4 + 2e → N+2 │2 реакция восстановления2P+3 — 4e → 2P+5 │1 реакция окисленияN+4 (NO2) – окислитель,  P+3 (P2O3) – восстановитель2NO2 + P2O3 + 4KOH → 2NO + 2K2HPO4 + H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KI + H2SO4 → I2 + H2S + … + …
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
S+6 + 8e → S-2 │1 реакция восстановления2I-1 − 2e → I20 │4 реакция окисленияS+6 (H2SO4) – окислитель,  I-1 (KI) – восстановитель8KI + 5H2SO4 → 4I2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
FeSO4 + … + H2SO4 → … + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mn+7 + 5e → Mn+2 │2 реакция восстановления2Fe+2 − 2e → 2Fe+3 │5 реакция окисленияMn+7 (KMnO4) – окислитель,  Fe+2 (FeSO4) – восстановитель10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Na2SO3 + … + KOH → K2MnO4 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mn+7 + 1e → Mn+6 │2 реакция восстановленияS+4 − 2e → S+6 │1 реакция окисленияMn+7 (KMnO4) – окислитель,  S+4 (Na2SO3) – восстановительNa2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH → 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
H2O2 + … + H2SO4 → O2 + MnSO4 + … + …
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mn+7 + 5e → Mn+2 │2 реакция восстановления2O-1 − 2e → O20 │5 реакция окисленияMn+7 (KMnO4) – окислитель,  O-1 (H2O2) – восстановитель5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + … + …
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 │1 реакция восстановленияS-2 − 2e → S0 │3 реакция окисленияCr+6 (K2Cr2O7) – окислитель,  S-2 (H2S) – восстановительK2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + … + …
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mn+7 + 5e → Mn+2 │2 реакция восстановления2Cl-1 − 2e → Cl20 │5 реакция окисленияMn+7 (KMnO4) – окислитель,  Cl-1 (HCl) – восстановитель2KMnO4 + 8HCl → 2MnCl2 + Cl2 + 2KCl + 4H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
CrCl2 + K2Cr2O7 + … → CrCl3 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 │1 реакция восстановленияCr+2 − 1e → Cr+3 │6 реакция окисленияCr+6 (K2Cr2O7) – окислитель,  Cr+2 (CrCl2) – восстановитель6CrCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl → 8CrCl3 + 2KCl + 7H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
K2CrO4 + HCl → CrCl3 + … + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cr+6 + 3e → Cr+3 │2 реакция восстановления2Cl-1 − 2e → Cl20 │3 реакция окисленияCr+6 (K2CrO4) – окислитель,  Cl-1 (HCl) – восстановитель2K2CrO4 + 16HCl → 2CrCl3 + 3Cl2 + 4KCl + 8H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KI + … + H2SO4 → I2 + MnSO4 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mn+7 + 5e → Mn+2 │2 реакция восстановления2l-1 − 2e → l20 │5 реакция окисленияMn+7 (KMnO4) – окислитель, l-1 (Kl) – восстановитель10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
FeSO4 + KClO3 + KOH → K2FeO4 + KCl + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cl+5 + 6e → Cl-1 │2 реакция восстановленияFe+2 − 4e → Fe+6 │3 реакция окисленияCl+5 (KClO3) – окислитель,  Fe+2 (FeSO4) – восстановитель3FeSO4 + 2KClO3 + 12KOH → 3K2FeO4 + 2KCl + 3K2SO4 + 6H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
FeSO4 + KClO3 + … → Fe2(SO4)3 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cl+5 + 6e → Cl-1 │1 реакция восстановления2Fe+2 − 2e → 2Fe+3 │3 реакция окисленияCl+5 (KClO3) – окислитель,  Fe+2 (FeSO4) – восстановитель6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + KCl  + 3H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NH3 + KMnO4 + … → … + K2MnO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mn+7 + 1e → Mn+6 │8 реакция восстановленияN-3 − 8e → N+5 │1 реакция окисленияMn+7 (KMnO4) – окислитель,  N-3 (NH3) – восстановительNH3 + 8KMnO4 + 9KOH → KNO3 + 8K2MnO4 + 6H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Cu + … + H2SO4 → NO2 + … + Na2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
N+5 + 1e → N+4 │2 реакция восстановленияCu0 − 2e → Cu+2 │1 реакция окисленияN+5 (NaNO3) – окислитель,  Cu – восстановительCu + 2NaNO3 + 2H2SO4 → 2NO2 + CuSO4 + Na2SO4 + 2H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NaBrO3 + … + NaOH → NaF + NaBrO4 + …
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
F20 + 2e → 2F-1 │1 реакция восстановленияBr+5 − 2e → Br+7 │1 реакция окисленияF2 – окислитель,  Br+5 (NaBrO3) – восстановительNaBrO3 + F2 + 2NaOH → 2NaF + NaBrO4 + H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NaNO3 + Cu + … → … + Na2SO4 + NO2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
N+5 + 1e → N+4 │2 реакция восстановленияCu0 − 2e → Cu+2 │1 реакция окисленияN+5 (NaNO3) – окислитель,  Cu – восстановитель2NaNO3 + Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + Na2SO4 + 2NO2 + 2H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO2 + KMnO4 + … → KNO3 + MnCl2 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mn+7 + 5e → Mn+2 │2 реакция восстановленияN+3 − 2e → N+5 │5 реакция окисленияMn+7 (KMnO4) – окислитель,  N-3 (KNO2) – восстановитель5KNO2 + 2KMnO4 + 6HCl → 5KNO3 + 2MnCl2 + 2KCl + 3H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KClO3 + CrCl3 + … → K2CrO4 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cl+5 + 6e → Cl-1 │1 реакция восстановленияCr+3 − 3e → Cr+6 │2 реакция окисленияCl+5 (KClO3) – окислитель,  Cr+3 (CrCl3) – восстановительKClO3 + 2CrCl3 + 10KOH → 2K2CrO4 + 7KCl + 5H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
K2MnO4 + … → MnBr2 + Br2 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mn+6 + 4e → Mn+2 │1 реакция восстановления2Br-1 − 2e → Br20 │2 реакция окисленияMn+6 (K2MnO4) – окислитель,  Br-1 (HBr) – восстановительK2MnO4 + 8HBr → MnBr2 + 2Br2 + 2KBr + 4H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Na2SO3 + … + H2SO4 → … + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Mn+7 + 5e → Mn+2 │2 реакция восстановленияS+4 − 2e → S+6 │5 реакция окисленияMn+7 (KMnO4) – окислитель,  S+4 (Na2SO3) – восстановитель5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KIO3 + KI + … → I2 + K2SO4 + …
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2I+5 + 10e → I20 │1 реакция восстановления2I-1 − 2e → I20 │5 реакция окисленияI+5 (KIO3) – окислитель,  I-1 (KI) – восстановитель2KIO3 + 10KI + 6H2SO4 → 6I2 + 6K2SO4 + 6H2O
Вопрос: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Fe(OH)3 + Br2 + … → K2FeO4 + …  + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Br20 + 2e → 2Br-1 │3 реакция восстановленияFe+3 − 3e → Fe+6 │2 реакция окисленияBr2 – окислитель,  Fe+3 (Fe(OH)3) – восстановитель2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O
Вопрос: Для пол­но­го гид­ри­ро­ва­ния 4,6 г го­мо­ло­га бен­зо­ла по­тре­бо­ва­лось 3,36 л (н. у.) водорода. За­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции в общем виде. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу циклоалкана, об­ра­зо­вав­ше­го­ся при гидрировании.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для пол­но­го гид­ри­ро­ва­ния 4,6 г го­мо­ло­га бен­зо­ла по­тре­бо­ва­лось 3,36 л (н. у.) водорода. За­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции в общем виде. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную
Вопрос: Для пол­но­го гид­ри­ро­ва­ния 1,06 г го­мо­ло­га бен­зо­ла по­тре­бо­ва­лось 672 мл (н. у.) водорода. За­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции в общем виде. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу циклоалкана, об­ра­зо­вав­ше­го­ся при гидрировании
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для пол­но­го гид­ри­ро­ва­ния 1,06 г го­мо­ло­га бен­зо­ла по­тре­бо­ва­лось 672 мл (н. у.) водорода. За­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции в общем виде. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную
Вопрос: При де­гид­ра­та­ции пер­вич­но­го пре­дель­но­го спир­та об­ра­зу­ет­ся га­зо­об­раз­ный не­пре­дель­ный углеводород, объём ко­то­ро­го в 4 раза мень­ше объёма ок­си­да уг­ле­ро­да (IV), об­ра­зу­ю­ще­го­ся при сго­ра­нии та­ко­го же ко­ли­че­ства спирта. Какой спирт и в каком ко­ли­че­стве был под­верг­нут дегидратации, если по­лу­чен­ный не­пре­дель­ный уг­ле­во­до­род может пол­но­стью обес­цве­тить 180 г 20%-ного рас­тво­ра брома в четырёххлористом углероде?
Категория: школьный раздел
Ответы:
При де­гид­ра­та­ции пер­вич­но­го пре­дель­но­го спир­та об­ра­зу­ет­ся га­зо­об­раз­ный не­пре­дель­ный углеводород, объём ко­то­ро­го в 4 раза мень­ше объёма ок­си­да
Вопрос: При сжи­га­нии об­раз­ца не­ко­то­ро­го ор­га­ни­че­ско­го со­еди­не­ния мас­сой 14,8 г по­лу­че­но 35,2 г уг­ле­кис­ло­го газа и 18,0 г воды. Известно, что от­но­си­тель­ная плот­ность паров этого ве­ще­ства по во­до­ро­ду равна 37. В ходе ис­сле­до­ва­ния хи­ми­че­ских свойств этого ве­ще­ства установлено, что при вза­и­мо­дей­ствии этого ве­ще­ства с ок­си­дом меди(II) об­ра­зу­ет­ся кетон.
На ос­но­ва­нии дан­ных усло­вия задания:
1) про­из­ве­ди­те не­об­хо­ди­мые вычисления;
2) уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ис­ход­но­го ор­га­ни­че­ско­го вещества;
3) со­ставь­те струк­тур­ную фор­му­лу этого вещества, ко­то­рая од­но­знач­но от­ра­жа­ет по­ря­док связи ато­мов в его молекуле;
4) на­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции этого ве­ще­ства с ок­си­дом меди(II).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найдём ко­ли­че­ство ве­ще­ства про­дук­тов сгорания
Вопрос: При сжи­га­нии об­раз­ца не­ко­то­ро­го ор­га­ни­че­ско­го со­еди­не­ния мас­сой 29,6 г по­лу­че­но 70,4 г уг­ле­кис­ло­го газа и 36,0 г воды. Известно, что от­но­си­тель­ная плотность паров этого ве­ще­ства по воз­ду­ху равна 2,552. В ходе ис­сле­до­ва­ния химических свойств этого ве­ще­ства установлено, что при вза­и­мо­дей­ствии этого ве­ще­ства с ок­си­дом меди(II) об­ра­зу­ет­ся кетон.
На ос­но­ва­нии дан­ных усло­вия задания:
1) про­из­ве­ди­те вычисления, не­об­хо­ди­мые для уста­нов­ле­ния молекулярной
формулы ор­га­ни­че­ско­го вещества;
2) за­пи­ши­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ис­ход­но­го ор­га­ни­че­ско­го вещества;
3) со­ставь­те струк­тур­ную фор­му­лу этого вещества, ко­то­рая однозначно
отражает по­ря­док связи ато­мов в его молекуле;
4) на­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции этого ве­ще­ства с ок­си­дом меди(II).
Категория: школьный раздел
Ответы:
При сжи­га­нии об­раз­ца не­ко­то­ро­го ор­га­ни­че­ско­го со­еди­не­ния мас­сой 29,6 г по­лу­че­но 70,4 г уг­ле­кис­ло­го газа и 36,0 г воды. Известно, что от­но­си­тель­ная плотность
Вопрос: При сго­ра­нии 2,3 г ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства об­ра­зу­ет­ся 4,4 г уг­ле­кис­ло­го газа и 2,7 г воды. Ука­зан­ное ве­ще­ство га­зо­об­раз­но при н.у., не ре­а­ги­ру­ет с ме­тал­ли­че­ским на­три­ем и может быть по­лу­че­но де­гид­ра­та­ци­ей спирта.
На ос­но­ва­нии дан­ных усло­вия задания:
1) про­из­ве­ди­те вычисления, не­об­хо­ди­мые для уста­нов­ле­ния мо­ле­ку­ляр­ной фор­му­лы ор­га­ни­че­ско­го вещества;
2) за­пи­ши­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ис­ход­но­го ор­га­ни­че­ско­го вещества;
3) со­ставь­те струк­тур­ную фор­му­лу этого вещества, ко­то­рая од­но­знач­но от­ра­жа­ет по­ря­док связи ато­мов в его молекуле;
4) на­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции по­лу­че­ния этого ве­ще­ства де­гид­ра­та­ци­ей спирта.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При сго­ра­нии 2,3 г ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства об­ра­зу­ет­ся 4,4 г уг­ле­кис­ло­го газа и 2,7 г воды. Ука­зан­ное ве­ще­ство га­зо­об­раз­но при н.у., не ре­а­ги­ру­ет с ме­тал­ли­че­ским
Вопрос: При пол­ном сго­ра­нии ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства мас­сой 25,9 г об­ра­зо­ва­лось 23,52 л (при н. у.) уг­ле­кис­ло­го газа и 18,9 г воды. От­но­си­тель­ная плот­ность паров этого ве­ще­ства по во­до­ро­ду равна 37. Установлено, что оно не ре­а­ги­ру­ет с гид­ро­кар­бо­на­том натрия, но вза­и­мо­дей­ству­ет со ще­ло­ча­ми и даёт ре­ак­цию «серебряного зеркала». Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу вещества, изоб­ра­зи­те его струк­тур­ную фор­му­лу и на­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции с гид­рок­си­дом калия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При пол­ном сго­ра­нии ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства мас­сой 25,9 г об­ра­зо­ва­лось 23,52 л (при н. у.) уг­ле­кис­ло­го газа и 18,9 г воды. От­но­си­тель­ная плот­ность паров этого
Вопрос: При пол­ном сго­ра­нии ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства мас­сой 29,6 г об­ра­зо­ва­лось 26,88 л (при н. у.) уг­ле­кис­ло­го газа и 21,6 г воды. От­но­си­тель­ная плот­ность паров этого ве­ще­ства по во­до­ро­ду равна 37. Установлено, что оно не ре­а­ги­ру­ет с гид­ро­кар­бо­на­том натрия, не даёт ре­ак­ции «серебряного зеркала», но вза­и­мо­дей­ству­ет со щелочами. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу вещества, изоб­ра­зи­те его струк­тур­ную фор­му­лу и на­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции с гид­рок­си­дом натрия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При пол­ном сго­ра­нии ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства мас­сой 29,6 г об­ра­зо­ва­лось 26,88 л (при н. у.) уг­ле­кис­ло­го газа и 21,6 г воды. От­но­си­тель­ная плот­ность паров этого ве­ще­ства
Вопрос: При сго­ра­нии 17,5 г ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства по­лу­чи­ли 28 л (н.у.) уг­ле­кис­ло­го газа и 22,5 мл воды. Плот­ность паров этого ве­ще­ства (н.у.) со­став­ля­ет 3,125 г/л. Из­вест­но также, что это ве­ще­ство было по­лу­че­но в ре­зуль­та­те де­гид­ра­та­ции тре­тич­но­го спирта. На ос­но­ва­нии дан­ных усло­вия задачи:
1) про­из­ве­ди­те вычисления, не­об­хо­ди­мые для уста­нов­ле­ния мо­ле­ку­ляр­ной фор­му­лы ор­га­ни­че­ско­го вещества;
2) за­пи­ши­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ор­га­ни­че­ско­го вещества;
3) со­ставь­те струк­тур­ную фор­му­лу ис­ход­но­го вещества, ко­то­рая од­но­знач­но от­ра­жа­ет по­ря­док связи ато­мов в его молекуле;
4) на­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции по­лу­че­ния дан­но­го ве­ще­ства де­гид­ра­та­ци­ей со­от­вет­ству­ю­ще­го тре­тич­но­го спирта.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При сго­ра­нии 17,5 г ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства по­лу­чи­ли 28 л (н.у.) уг­ле­кис­ло­го газа и 22,5 мл воды. Плот­ность паров этого ве­ще­ства (н.у.) со­став­ля­ет 3,125 г/л
Вопрос: При сго­ра­нии 18,8 г ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства по­лу­чи­ли 26,88 л (н. у.) уг­ле­кис­ло­го газа и 10,8 мл воды. Известно, что это ве­ще­ство ре­а­ги­ру­ет как с гид­рок­си­дом натрия, так и с бром­ной водой.
На ос­но­ва­нии дан­ных усло­вия задачи:
1) про­из­ве­ди­те вычисления, не­об­хо­ди­мые для уста­нов­ле­ния мо­ле­ку­ляр­ной фор­му­лы ор­га­ни­че­ско­го вещества;
2) за­пи­ши­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ор­га­ни­че­ско­го вещества;
3) со­став­те струк­тур­ную фор­му­лу ис­ход­но­го вещества, ко­то­рая од­но­знач­но от­ра­жа­ет по­ря­док связи ато­мов в его молекуле;
4) на­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции дан­но­го ве­ще­ства с бром­ной водой.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При сго­ра­нии 18,8 г ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства по­лу­чи­ли 26,88 л (н. у.) уг­ле­кис­ло­го газа и 10,8 мл воды. Известно, что это ве­ще­ство ре­а­ги­ру­ет как с гид­рок­си­дом
Вопрос: Некоторое ор­га­ни­че­ское со­еди­не­ние со­дер­жит 62,1% уг­ле­ро­да и 27,6% кис­ло­ро­да по массе. Известно, что это со­еди­не­ние может быть по­лу­че­но в ре­зуль­та­те тер­ми­че­ско­го раз­ло­же­ния каль­ци­е­вой соли со­от­вет­ству­ю­щей кар­бо­но­вой кислоты.
На ос­но­ва­нии дан­ных усло­вия задачи:
1) про­из­ве­ди­те вычисления, не­об­хо­ди­мые для уста­нов­ле­ния мо­ле­ку­ляр­ной фор­му­лы ор­га­ни­че­ско­го вещества;
2) за­пи­ши­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ор­га­ни­че­ско­го вещества;
3) со­ставь­те струк­тур­ную фор­му­лу ис­ход­но­го вещества, ко­то­рая од­но­знач­но от­ра­жа­ет по­ря­док связи ато­мов в его молекуле;
4) на­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции по­лу­че­ния этого ве­ще­ства тер­ми­че­ским раз­ло­же­ни­ем каль­ци­е­вой соли со­от­вет­ству­ю­щей кар­бо­но­вой кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Некоторое ор­га­ни­че­ское со­еди­не­ние со­дер­жит 62,1% уг­ле­ро­да и 27,6% кис­ло­ро­да по массе. Известно, что это со­еди­не­ние может быть по­лу­че­но в ре­зуль­та­те
Вопрос: При сго­ра­нии 5,4 г ор­га­ни­че­ско­го вещества по­лу­чи­ли 15,4 г уг­ле­кис­ло­го газа и 3,6 г воды. Известно, что это ве­ще­ство реагирует с рас­тво­ром гидроксида натрия, а в ре­ак­ции с бром­ной водой об­ра­зу­ет­ся трибромпроизводное этого вещества.
На ос­но­ва­нии данных усло­вия задачи:
1) про­из­ве­ди­те вычисления, не­об­хо­ди­мые для уста­нов­ле­ния молекулярной фор­му­лы органического вещества;
2) за­пи­ши­те молекулярную фор­му­лу органического вещества;
3) со­ставь­те структурную фор­му­лу исходного вещества, ко­то­рая однозначно от­ра­жа­ет порядок связи ато­мов в его молекуле;
4) на­пи­ши­те уравнение ре­ак­ции данного ве­ще­ства с бром­ной водой.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При сго­ра­нии 5,4 г ор­га­ни­че­ско­го вещества по­лу­чи­ли 15,4 г уг­ле­кис­ло­го газа и 3,6 г воды. Известно, что это ве­ще­ство реагирует с рас­тво­ром гидроксида
Вопрос: Жидкий при обыч­ных усло­ви­ях аце­ти­ле­но­вый уг­ле­во­до­род мас­сой 4,51 г может пол­но­стью про­ре­а­ги­ро­вать с 440 г бром­ной воды с мас­со­вой долей брома 4 %. Уг­ле­во­до­род вза­и­мо­дей­ству­ет с ам­ми­ач­ным рас­тво­ром ок­си­да серебра, и в его со­ста­ве есть чет­вер­тич­ный атом углерода. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу углеводорода, изоб­ра­зи­те его струк­тур­ную фор­му­лу и на­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции с водой.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Жидкий при обыч­ных усло­ви­ях аце­ти­ле­но­вый уг­ле­во­до­род мас­сой 4,51 г может пол­но­стью про­ре­а­ги­ро­вать с 440 г бром­ной воды с мас­со­вой долей брома
Вопрос: Смесь цис- и транс-изомеров эти­ле­но­во­го углеводорода общим объёмом 1,568 л (н. у.) про­пу­сти­ли через из­бы­ток водного рас­тво­ра перманганата калия, в ре­зуль­та­те образовался двух­атом­ный спирт мас­сой 6,30 г. Уста­но­ви­те молекулярную фор­му­лу углеводорода, изоб­ра­зи­те структурную фор­му­лу транс-изомера и на­пи­ши­те уравнение его ре­ак­ции с под­кис­лен­ным раствором пер­ман­га­на­та калия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Смесь цис- и транс-изомеров эти­ле­но­во­го углеводорода общим объёмом 1,568 л (н. у.) про­пу­сти­ли через из­бы­ток водного рас­тво­ра перманганата калия
Вопрос: При пол­ном сгорании 17,1 г жид­ко­го углеводорода об­ра­зо­ва­лось 26,88 л (н. у.) уг­ле­кис­ло­го газа. Известно, что при ра­ди­каль­ном хлорировании уг­ле­во­до­ро­да образуется толь­ко одно монохлорпроизводное. Уста­но­ви­те молекулярную фор­му­лу углеводорода, изоб­ра­зи­те его струк­тур­ную формулу и на­пи­ши­те уравнение ре­ак­ции с хло­ром на свету.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При пол­ном сгорании 17,1 г жид­ко­го углеводорода об­ра­зо­ва­лось 26,88 л (н. у.) уг­ле­кис­ло­го газа. Известно, что при ра­ди­каль­ном хлорировании уг­ле­во­до­ро­да образуется
Вопрос: При бро­ми­ро­ва­нии 28,8 г го­мо­ло­га бен­зо­ла в при­сут­ствии же­ле­за по­лу­че­но 35,82 г монобромпроизводного. Выход про­дук­та со­ста­вил 75 %. Известно, что при бро­ми­ро­ва­нии этого уг­ле­во­до­ро­да на свету об­ра­зу­ет­ся един­ствен­ное монобромпроизводное. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу углеводорода, изоб­ра­зи­те его струк­тур­ную фор­му­лу и на­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции с бро­мом на свету.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При бро­ми­ро­ва­нии 28,8 г го­мо­ло­га бен­зо­ла в при­сут­ствии же­ле­за по­лу­че­но 35,82 г монобромпроизводного. Выход про­дук­та со­ста­вил 75 %. Известно
Вопрос: При вос­ста­нов­ле­нии 20,6 г мо­но­нит­ро­ал­ка­на во­до­ро­дом в га­зо­вой фазе об­ра­зо­ва­лось 10,95 г амина. Выход про­дук­та со­ста­вил 75%. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу мононитроалкана. Изоб­ра­зи­те его струк­тур­ную формулу, если известно, что он имеет оп­ти­че­ские изомеры. На­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции этого ве­ще­ства с цин­ком в со­ля­но­кис­лой среде.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При вос­ста­нов­ле­нии 20,6 г мо­но­нит­ро­ал­ка­на во­до­ро­дом в га­зо­вой фазе об­ра­зо­ва­лось 10,95 г амина. Выход про­дук­та со­ста­вил 75%. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную
Вопрос: Монохлоралкан мас­сой 5,55 г со­жгли и про­дук­ты сго­ра­ния про­пу­сти­ли через из­бы­ток рас­тво­ра нит­ра­та серебра. Масса вы­пав­ше­го осад­ка со­ста­ви­ла 8,61 г. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу монохлоралкана. Изоб­ра­зи­те его струк­тур­ную формулу, если известно, что он имеет оп­ти­че­ские изомеры. На­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции этого ве­ще­ства со спир­то­вым рас­тво­ром щёлочи.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Монохлоралкан мас­сой 5,55 г со­жгли и про­дук­ты сго­ра­ния про­пу­сти­ли через из­бы­ток рас­тво­ра нит­ра­та серебра. Масса вы­пав­ше­го осад­ка со­ста­ви­ла 8,61 г.
Вопрос: При сго­ра­нии 2,65 г ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства по­лу­чи­ли 4,48 л уг­ле­кис­ло­го газа (н.у.) и 2,25 г воды.
Известно, что при окис­ле­нии этого ве­ще­ства сер­но­кис­лым рас­тво­ром пер­ман­га­на­та калия об­ра­зу­ет­ся однооснόвная кис­ло­та и вы­де­ля­ет­ся уг­ле­кис­лый газ.
На ос­но­ва­нии дан­ных усло­вия задания:
1) про­из­ве­ди­те вычисления, не­об­хо­ди­мые для уста­нов­ле­ния мо­ле­ку­ляр­ной фор­му­лы ор­га­ни­че­ско­го вещества;
2) за­пи­ши­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ис­ход­но­го ор­га­ни­че­ско­го вещества;
3) со­ставь­те струк­тур­ную фор­му­лу этого вещества, ко­то­рая од­но­знач­но от­ра­жа­ет по­ря­док связи ато­мов в его молекуле;
4) на­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции окис­ле­ния этого ве­ще­ства сер­но­кис­лым рас­тво­ром пер­ман­га­на­та калия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При сго­ра­нии 2,65 г ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства по­лу­чи­ли 4,48 л уг­ле­кис­ло­го газа (н.у.) и 2,25 г воды.
Вопрос: При пол­ной гид­ра­та­ции 20,5 г аце­ти­ле­но­во­го уг­ле­во­до­ро­да об­ра­зо­ва­лось ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство мас­сой 25,0 г. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу уг­ле­во­до­ро­да и уста­но­ви­те его структуру, если известно, что он ре­а­ги­ру­ет с ам­ми­ач­ным рас­тво­ром ок­си­да серебра, а в со­став мо­ле­ку­лы вхо­дят три ме­тиль­ные группы. На­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции этого уг­ле­во­до­ро­да с из­быт­ком хлороводорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При пол­ной гид­ра­та­ции 20,5 г аце­ти­ле­но­во­го уг­ле­во­до­ро­да об­ра­зо­ва­лось ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство мас­сой 25,0 г. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу уг­ле­во­до­ро­да
Вопрос: При дей­ствии из­быт­ка вод­но­го рас­тво­ра пер­ман­га­на­та калия на 10,5 г этилено­во­го уг­ле­во­до­ро­да об­ра­зо­ва­лось ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство мас­сой 15,6 г. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу уг­ле­во­до­ро­да и уста­но­ви­те его структуру, если известно, что в ре­зуль­та­те ре­ак­ции с го­ря­чим под­кис­лен­ным рас­тво­ром пер­ман­га­на­та калия об­ра­зу­ют­ся кетон и уг­ле­кис­лый газ. На­пи­ши­те урав­не­ние гид­ра­та­ции этого углеводорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При дей­ствии из­быт­ка вод­но­го рас­тво­ра пер­ман­га­на­та калия на 10,5 г этилено­во­го уг­ле­во­до­ро­да об­ра­зо­ва­лось ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство мас­сой 15,6 г.
Вопрос: Некоторое органическое вещество массой 4,12 г сожгли в кислороде.
При этом образовалось 3,24 г воды, 0,448 л азота и 3,584 л углекислого газа (объемы газов приведены к нормальным условиям). Известно, что при гидролизе в присутствии соляной кислоты образуется вещество  и первичный спирт.
1) произведите вычисления
2) напишите молекулярную формулу
3) напишите структурную формулу
4) напишите уравнение реакции гидролиза с соляной кислотой исходного вещества
Категория: школьный раздел
Ответы:
Некоторое органическое вещество массой 4,12 г сожгли в кислороде.
Вопрос: При горении некоторого органического вещества, массой 4,12 г, образовалось 448 мл азота, 3,24 г воды и 3,584 л углекислого газа. При обработке этого вещества соляной кислотой образуется этанол и соль. Найдите формулу вещества и напишите реакцию взаимодействия с соляной кислотой.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При горении некоторого органического вещества, массой 4,12 г, образовалось 448 мл азота, 3,24 г воды и 3,584 л углекислого газа. При обработке этого вещества соляной
Вопрос: Некая соль амина прореагировала с Нитратом серебра, при этом образовалось вещество А и выпал осадок AgBr. Известно, что в веществе А ω(N) = 29,79%, ω(C) = 12,77%, ω(O) = 51,06%. Найдите молекулярную формулу вещества А, Постройте его структурную формулу, однозначно отображающее порядок атомов, Запишите уравнение реакции получения вещества А из некой соли амина и нитрата серебра.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Некая соль амина прореагировала с Нитратом серебра, при этом образовалось вещество А и выпал осадок AgBr. Известно, что в веществе А ω(N) = 29,79%, ω(C)
Вопрос: Некоторое органическое вещество А содержит по массе 11,97% азота, 51,28% углерода, 27,35% кислорода, и водород. А образуется при взаимодействии вещества Б с пропанолом-2 в молярном соотношении 1 : 1. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение.
На основании данных условия задачи:
1) Произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы вещества А;
2) Установите его молекулярную формулу;
3) Составьте структурную формулу вещества А, которая отражает порядок связей атомов в молекуле;
4) Напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и пропанола-2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Некоторое органическое вещество А содержит по массе 11,97% азота, 51,28% углерода, 27,35% кислорода, и водород. А образуется при взаимодействии вещества
Вопрос: При сгорании 40,95 г органического вещества получили 39,2 л углекислого газа (н. у.), 3,92 л азота (н. у.) и 34,65 г воды. При нагревании с соляной кислотой данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соединения состава C2H6NO2Cl и вторичный спирт.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы исходного органического вещества;
2) установите его молекулярную формулу;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая отражает порядок связей атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции гидролиза этого вещества в присутствии соляной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При сгорании 40,95 г органического вещества получили 39,2 л углекислого газа (н. у.), 3,92 л азота (н. у.) и 34,65 г воды. При нагревании с соляной кислотой данное
Вопрос: Соль первичного амина прореагировала с нитратом серебра, в результате чего выделился осадок AgBr и образовалось органическое вещество А, содержащее по массе 29,79% азота, 51,06% кислорода и 12,77% углерода.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы вещества А;
2) установите его молекулярную формулу;
3) составьте структурную формулу этого вещества А, которая отражает порядок связей атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции получения вещества А из соли первичного амина и AgNO3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Соль первичного амина прореагировала с нитратом серебра, в результате чего выделился осадок AgBr и образовалось органическое вещество А, содержащее
Вопрос: При сжигании дипептида природного происхождения массой 2,64 г получено 1,792 л углекислого газа (н. у.), 1,44 г воды и 448 мл азота (н. у.). При гидролизе этого вещества в присутствии соляной кислоты образовалась только одна соль.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы дипептида;
2) установите его молекулярную формулу;
3) составьте структурную формулу дипептида, которая отражает порядок связей атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции гидролиза этого дипептида в присутствии соляной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При сжигании дипептида природного происхождения массой 2,64 г получено 1,792 л углекислого газа (н. у.), 1,44 г воды и 448 мл азота (н. у.). При гидролизе