nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Уравнять ионно-электронным методом окислительно-восстановительную реакцию:
FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) реакция в ионном виде:
Fe 2+ + SO4 2– + H+ + NO3– → Fe 3+ + 3NO3– + NO2↑ + 2H+ + SO4 2– + H2O

2) не определяя с.о., записываем каждое превращение:
Fe 2+ → Fe 3+
NO3 – → NO2

3) по закону сохранения вещества уравняем обе полуреакции
Fe 2+ → Fe 3+ - уравнена, т.к. слева и справа содержат по 1 ат. Fe.
NO3 – → NO2
слева 3О, справа 2О
В реакции участвуют ионы Н+ и вода Н2О, поэтому добавить О можно, прибавив справа мол-лу Н2О, тогда слева для баланса водорода прибавим 2Н+:
NO3 – + 2Н+ → NO2 + Н2О

4) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда, точно так же как и в методе эл. баланса : 
Fe 2+ → Fe 3+
слева +2, справа +3, поэтому слева отнимем 1 е-, Fe 2+ - восстановитель, р. окисления:
Fe 2+ – 1 е- → Fe 3+
NO3 – + 2Н+ → NO2 + Н2О
Слева общий заряд –1+2 = +1 , справа 0, поэтому слева добавим 1е-:
NO3 – + 2Н+ + 1 е- → NO2 + Н2О , NO3 – - окислитель, р. восстановления.

5) сколько е- "ушли" от одного элемента ( – 1 е-), столько "пришли" к другому (+ 1 е-), поэтому есть баланс. Записываем суммарное эл.-ион. уравнение (электроны сокращаются):
Fe 2+ – 1 е- → Fe 3+
NO3 – + 2Н+ + 1 е- → NO2 + Н2О
__________________________________
Fe 2+ + NO3 – + 2Н+ → Fe 3+ + NO2 + Н2О

6) Переносим коэф-ты в молек. уравнение:
FeSO4 + 2HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2SO4 + H2O
Один ион NO3– восстановился до NO2, а еще 3 образовали соль Fe(NO3)3, всего нужны 4 NO3–э изменяем коэф-т у HNO3 на 4 и проверяем общий баланс по з-ну сохр. в-ва, получаем:
FeSO4 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2SO4 + H2O
Вопрос: Проанализировать ОВР: C2H4 + H2 = C2H6. В какую сторону сместиться равновесие?
Категория: школьный раздел
Ответы:
С(−2) + е- → С(−3) |2 − восстановление, С(+2) − окислитель
H2(0) −2е- → 2Н(+1) − окисление, H2(0) − восстановитель
_______________________
2С(+2) + H2(0) → 2С(+3) + 2Н(+1)
Вопрос: Написать уравнение окислительно-восстановительной реакции между перманганатом калия и сульфитом олова (II) в сернокислой среде и расставить коэффициенты, пользуясь методом полуреакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В кислой среде MnO4(-) восст. до Mn (+2), при этом SO3(-2) окисл. до SO4(-2)
KMnO4 + SnSO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + Sn(SO4)2 + H2O

1) Записываем каждое превращение:
MnO4(-) → Mn (+2)
SO3(-2) → SO4 (-2)

2) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию: 
MnO4(-) → Mn (+2)
в обеих частях уравнения 1 атом Mn, но слева есть 4 атома О, а справа нет. 
В кислой среде есть молекулы воды и ионы Н+.
С помощью них уравниваем кислород: справа добавим 4Н2О, а слева для уравнивания водорода добавим 8Н+, получим:
MnO4(-) + 8Н+ → Mn (+2) + 4Н2О
Во второй полуреакции: 
SO3(-2) → SO4 (-2)
в обеих частях 1 атом S, но слева 3 атома О, а справа 4, поэтому слева добавим Н2О, а справа для уравнивания водорода добавим 2Н+, получим:
SO3(-2) + Н2О → SO4 (-2) + 2Н+

3) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда, точно так же как и в методе эл. баланса : 
MnO4(-) + 8Н+ → Mn (+2) + 4Н2О
слева -1 + 8 = +7, справа +2, поэтому слева добавим 5е- (5 минусов, чтобы уравнять заряды)
MnO4(-) + 8Н+ + 5е- → Mn (+2) + 4Н2О 
MnO4(-) получил 5е- т.е. окислитель, процесс восстановления
SO3(-2) + Н2О → SO4 (-2) + 2Н+
слева -2, справа 0, поэтому слева отнимем 2е-:
SO3(-2) + Н2О - 2е- → SO4 (-2) + 2Н+
SO3(-2) отдал 2е-, т.е. восстановитель, процесс окисления

4) сколько е- "ушли" от одного элемента, столько должны "прийти" к другому, поэтому умножим 1-ю полуреакцию на 2, 2-ю на 5, а затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = или →) все продукты (электроны сокращаются):
MnO4(-) + 8Н+ + 5е- → Mn (+2) + 4Н2О |2
SO3(-2) + Н2О - 2е- → SO4 (-2) + 2Н+ |5
________________________________________
2 MnO4(-) + 16 Н+ + 5 SO3(-2) + 5 Н2О → 2 Mn (+2) + 8 Н2О + 5 SO4 (-2) + 10Н+
после сокращения воды и Н+ получим:
2 MnO4(-) + 5 SO3(-2) + 6 Н+ → 2 Mn (+2) + 5 SO4 (-2) + 3 Н2О

5) Переносим коэффициенты в молек. уравнение, и по необходимости уравниваем элементы, не принимавшие участие в ОВР:
4 KMnO4 + 5 SnSO3 + 11 H2SO4 → 4 MnSO4 + 2 K2SO4 + 5 Sn(SO4)2 + 11 H2O
Вопрос: Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты в реакции:
K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
Рассчитать, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соотв. реакции восстановителя
Категория: школьный раздел
Ответы:
окислитель: Cr+6 + 3e− → Cr3+ восстановление |2
восстановитель: S+4 − 2e− → S+6 окисление |3
_______________________________
2Cr+6 + + 3 S+4 → 2Cr+3 + + 3 S+6

K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 4H2O
ок-ль . . . . . . в-ль
1 . . . . . . . . . . 3 → n(K2Cr2O7) = ⅓ n(Na2SO3) 
m(K2Cr2O7) = m(Na2SO3) ∙ M(K2Cr2O7)/ 3M(Na2SO3)= 10 ∙ 294,2 / (3 ∙ 126,0) = 7,783 г
Вопрос: Найти коэффициенты в уравнении ОВР методом электронно-ионного баланса:
KMnO4 + HCl + H2O2 → KCl + MnCl2 + H2O + O2↑
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) ионное уравнение:
K(+) + MnO4(-) + H(+) + Cl(-) + H2O2 → K(+) + Cl(-) + Mn(2+) + 2Cl(-) + H2O + O2↑

2) записываем каждое превращение:
MnO4(-) → Mn (+2)
H2O2 → O2

3) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию: 
MnO4(-) → Mn (+2)
в обеих частях уравнения 1 атом Mn, но слева есть 4 атома О, а справа нет. 
В кислой среде есть молекулы воды и ионы Н+.
С помощью них уравниваем кислород: справа добавим 4Н2О, а слева для уравнивания водорода добавим 8Н+, получим:
MnO4(-) + 8Н(+) → Mn (+2) + 4Н2О
Во второй полуреакции: 
H2O2 → O2
в обеих частях 2 атома О, но слева есть 2 атома Н, а справа нет, поэтому справа добавим 2Н+, получим:
H2O2 → O2 + 2Н(+)

4) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда, точно так же как и в методе эл. баланса : 
MnO4(-) + 8Н(+) → Mn (+2) + 4Н2О
слева -1 + 8 = +7, справа +2, поэтому слева добавим 5е- (5 минусов, чтобы уравнять заряды)
MnO4(-) + 8Н(+) + 5е- → Mn (+2) + 4Н2О 
MnO4(-) получил 5е- т.е. окислитель, процесс восстановления
H2O2 → O2 + 2Н(+)
слева 0, справа +2, поэтому слева отнимем 2е-:
H2O2 - 2е- → O2 + 2Н(+)
H2O2 отдал 2е-, т.е. восстановитель, процесс окисления

4) сколько е- "ушли" от одного элемента, столько должны "прийти" к другому, поэтому умножим 1-ю полуреакцию на 2, 2-ю на 5, а затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = или →) все продукты (электроны сокращаются):
MnO4(-) + 8Н(+) + 5е- → Mn (+2) + 4Н2О |2
H2O2 - 2е- → O2 + 2Н(+) |5
________________________________________
2 MnO4(-) + 16 Н+ + 5 H2O2 → 2 Mn (+2) + 8 Н2О + 5O2 + 10Н(+)
после сокращения Н(+) получим:
2 MnO4(-) + 5 H2O2 + 6 Н+ → 2 Mn (+2) + 5 O2 + 8 Н2О

5) Переносим коэффициенты в молек. уравнение, и по необходимости уравниваем элементы, не принимавшие участие в ОВР:
2 KMnO4 + 6 HCl + 5 H2O2 → 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O + 5 O2↑
Вопрос: ОВР пользуясь методом полуреакции:
1) P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO 
2) H2O2 + KMnO4 + KOH → O2 + K2MnO4 + H2O
3) NaBr + NaBrO3 + ... → Br2 + NaNO3 + H2О
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) NO3− + 4H+ + 3ē → NO + 2H2O |5
P + 4H2O − 5ē → H3PO4 + 5H+ |3
________________________________________
5NO3− + 3P + 2H2O + 5H+ → 5NO + 3H3PO4
3 P + 5 HNO3(конц.) + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 NO↑

2) H2O2 + 2 KMnO4 +2 KOH → O2↑ + 2 K2MnO4 + 2 H2O
3) 5 NaBr + NaBrO3 + 6 HNO3 → 3 Br2 + 6 NaNO3 + 3 H2O
Вопрос: Вставь слова, недостающие по смыслу.
_ of chocolate
_ of water
_of bread
_ of sweets
_ of fish
_ of Coke
_of coffe
Категория: школьный раздел
Ответы:
bar, bottle, loaf, box, can (в принципе можно его), can, cup
Вопрос: Расставьте коэффициенты в приведенных ниже схемах химических реакций, определите тип реакции.
CO2+H2O→H2CO3
Al+Fe2O3→Al2O3+Fe
Fe(OH)3→Fe2O3+H2O
Na2SO4+BaCl2→NaCl+BaSO4
CO2+Mg→MgO+C
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вопрос: Проанализируйте требования различных слоёв населения к власти. Не противоречат ли они друг другу? Какие из этих требований были более приемлемы для власти, какие — невыполнимы, и почему?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вопрос: Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций. Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях:
а) HCl+CrO3=CrCl3+HClO4; б) KI +H2O2=I2 +...
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Можно, конечно, уравнять, добавив справа воду: 
27HCl + 8CrO3 = 8CrCl3 + 3HClO4 + 12H2O , да только такая реакция не идет, она невозможна!
Между HCl и CrO3, в зависимости от условий, возможны след. реакции: 
1)
12HCl + 2CrO3 → 3Cl2↑ + 2CrCl3 + 6H2O 
Мэ=М∙ƒэкв.
фактор эквивалентности ƒэкв. - кол-во моль ок-ля/восст-ля на 1 моль ē.
2Cl(–1) –2ē → Cl2(0) , ƒэкв.=1, Мэ(HCl)=М=36,46 г/моль
Cr(+6) + 3ē → Cr(+3) , ƒэкв.=⅓, Мэ(CrO3)=М∙ƒэкв.=99,99/3=33,33 г/моль

2)
2HCl + CrO3 → CrCl2O2↓ + H2O
В этом случае ст.ок. не изменяются, реакция не ок.-восст.

б) H2O2 + 2KI → I2↓ + 2KOH
H2O2 + 2ē → 2OH− , ƒэкв.=½, Мэ(H2O2)=М∙ƒэкв.=34,00/2=17,00 г/моль
2I− − 2ē → I2 , ƒэкв.=1, Мэ(KI)=М=166,0 г/моль
Вопрос: Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций. 
Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях:
1. PH3+KMnO4+HCl=H3PO4+...; 2. H2S+KMnO4+HCl=S+...; 3. FeSO4+HNO3+H2SO4= NO+...
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. 5PH3 + 8KMnO4 + 24HCl → 5H3PO4 + 8MnCl2 + 8KCl +12H2O
MnO4(-) + 8H(+) + 5ē → Mn(2+) + 4H2O , ƒэкв.=1/5, М(1/5KMnO4) =158,0/5=31,6 г/моль
PH3 + 4H2O – 8ē → PO4(3-) + 11H(+) , ƒэкв.=1/8, М(1/8PH3) = 34,00/8 = 4,25 г/моль

2. 5H2S + 2KMnO4 + 6HCl → 5S + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
MnO4(-) + 8H(+) + 5ē → Mn(2+) + 4H2O , ƒэкв.=1/5, М(1/5KMnO4) =158,0/5=31,6 г/моль
S(2-) – 2ē → 2S(0) , ƒэкв.=½, М(½H2S) =34,08/2=17,04 г/моль

3. 6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O
Fe(2+) − 1ē → Fe(3+) , ƒэкв.=1, М(FeSO4) =151,9 г/моль
NO3(-) + 4H(+) + 3ē → NO + 2H2O , ƒэкв.=⅓, М(⅓HNO3) =63,01/3=21,00 г/моль
Вопрос: Определите окислители и восстановители в следующих реакциях:
а)N2+O2=2NO
б)3Mg+N2=Mg3N2
в)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
г)Cl2+2KBr=2KCl+Br2
д)2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
е)2Pb(NO3)2=2PbO+4NO2+O2
ж)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
з)5Cl+2P=2PCl5
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для реакции (а):
N2+O2=2NO
0 . . 0 . .+2-2
N(0) → N(+2) - ст.ок. повысилась. → восст-ль, O(0) → O(-2) - ст.ок. понизилась → ок-ль.
Для реакции (е):
2Pb(NO3)2=2PbO+4NO2+O2
+2 .+5-2 . . .+2-2 . +4-2 . .0
N(+5) → N(+4) - ст.ок. понизилась → ок-ль, O(-2) → O(0) - ст.ок. повысилась → восст-ль.
Вопрос: Данные о структуре затрат рабочего времени используются при 
(*ответ*) разработке нормативов времени обслуживания рабочего места и подготовительно-заключительного времени
(*ответ*) оценке эффективности использования рабочего времени
(*ответ*) анализе существующей организации труда и производства
 разработке нормативов времени
 выборе наиболее рациональных методов труда
 установления составляющих норм времени
 анализе качества норм и нормативов
Деятельностный подход акцентирует внимание на активности субъекта в создании форм организации своего бытия; такой взгляд хорошо отвечает периоду реформации общества, в котором прежние формы жизнедеятельности надломлены, а новые еще не устоялись – деятельная активность людей и социальных групп будет определять эти новые формы, а исследования бюджетов времени — отличный индикатор изменений
(*ответ*) всевозможных изменений 
 социальных ожиданий
 социальных притязаний
 социальных ориентаций
 социально-нравственных установок
Для анализа использования оборудования поточной линии, участка, цеха следует использовать метод _ наблюдений(ия)
(*ответ*) моментных 
 дистанционного 
 визуального 
 выборочного 
 непрерывного 
До сих пор используется методика, разработанная под руководством А.Салаи, фиксирующая до 300-400 занятий, сводимых к _ видам деятельности, принятых в сравнительном международном исследовании бюджетов времени городского населения 1963-1971 гг.
(*ответ*) 100
 120
 110
 150
 140
Если в течение 1960-1977 гг. в стране фиксировалась тенденция увеличения свободного времени, то с начала 1980-х гг. началось ее 
(*ответ*) замедление
 ускорение
 резкое замедление
 резкое ускорение
 стабильное развитие
Если хронометраж проводится по текущему времени, то для первого элемента операции устанавливаются _ фиксажные точки
(*ответ*) начальная 
(*ответ*) конечная 
 промежуточная 
 ориентирующая 
Если цель хронометража – установление или уточнение нормы времени, то в качестве объектов наблюдения рекомендуются рабочие или бригады, результаты деятельности которых находятся на уровне между средней производительностью и производительностью
(*ответ*) передовых рабочих
 отстающих рабочих
 предельно минимальной
 идеально высокой 
Изучение бюджетов времени в условиях плановой экономики было ориентировано на обеспечение обратной связи от достигнутого состояния к его изменению путем
(*ответ*) государственного регулирования
 профсоюзного регулирования
 рабочего самоуправления
 регулирования советами трудовых коллективов
Используя данные исследования внерабочего времени, связанного с производством угля (_), администрация шахт нашла возможность сократить связанное с работой время шахтеров примерно на 30 минут в день
(*ответ*) И.В.Чернов
 В.А.Артемов
 Б.М.Генкин
 А.Г.Здравомыслов
 В.А.Ядов
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Закончить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций и расставить коэффициенты с помощью электронного баланса:
1) NO+PbO2+KOH=K2PbO2+...., 2) HClO3=HClO4+HCl
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для реакции б) HClO3 → HCl + HClO4

1) расставляем ст. ок.: сумма ст. ок. всех атомов в соединении (с учетом индексов!) =0
H(+1), O(-2) => 
HClO3: (+1) + x + (-2)∙3 = 0 → Cl(+5)
HCl: (+1) + x = 0 → Cl(-1)
HClO4: (+1) + x + (-2)∙4 = 0 → Cl(+7)

2) полуреакции: записываем как изменились ст. ок.:
Cl (+5) → Cl (-1)
Cl (+5) → Cl (+7)

3) по закону сохранения заряда: 
Cl (+5) → Cl (-1)
ст. ок. снизилась на 6 → получил 6 ē:
Cl (+5) + 6 ē → Cl (-1)
Cl (+5) получил 6е- и является окислителем, идёт процесс восстановления. 

Cl (+5) → Cl (+7)
ст. ок. увел. на 2 → отдал 2 ē: –
Cl (+5) – 2 ē → Cl (+7)
Cl (+5) отдал 2е- и является восстановителем, идёт процесс окисления. 

4) сколько е- "ушли" от одного элемента, столько должны "прийти" к другому, поэтому умножим полуреакцию окисления на 3, а затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = или →) все продукты (электроны сокращаются):

Cl (+5) + 6 ē → Cl (-1) восстановление
Cl (+5) – 2 ē → Cl (+7) окисление |3 ⇛ 3Cl (+5) – 6 ē → 3Cl (+7)
_______________________
4 Cl (+5) → Cl (-1) + 3Cl (+7)
________________________________
2Mn(+6) -2е- + Cl2 (0) + 2е- → 2Mn(+7) + 2Cl (-1)

5) Переносим коэффициенты в молек. уравнение, и по необходимости уравниваем элементы, не принимавшие участие в ОВР (К, О)
4HClO3 → HCl + 3HClO4
Вопрос: Составить полное уравнение реакции, отвечающее ионно-электронной полуреакции:
NO3- + 10H + + 8 ē → NH4+ + 3H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
NH4+ образуется при реакции оч. разбавленной азотной кислоты с активными металлами, напр., Са:
Ca0 - 2ē → Ca+2 |4
NO3- + 10H+ + 8ē → NH4+ + 3H2O
–––––––––––––––––––––––––––––––––
4Ca0 + NO3- + 10H+ → 4Ca2+ + NH4+ + 3H2O
4Ca0 + 10HNO3(оч.разб.) → 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Вопрос: Определите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя:
5Fe(CN)64- + MnO4- + 8H+ → 5Fe(CN)63- + Mn2+ + 4H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
Мэ=М / z, где М- молярная масса (г/моль), z - число эквивалентности
В ОВР z = числу молей е- на 1 моль в-ва.
Fe(CN)6 (4–) – ē → Fe(CN)6 (3–) , z=1, Мэ=М=... г/моль (посчитайте)
MnO4(–) + 8H(+) + 5 ē → Mn(2+) + 4H2O, z=5, Мэ=М/5=... г/моль (посчитайте)
Вопрос: Пластинки железа опускали в растворы солей: CuSO4, AgNO3,MgCl2, KCl. В каком случае пойдет реакция? Написать уравнения и рассчитать ΔG. Какой ион металла обладает большими окислительными свойствами?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Реакция пойдет, если пластинка опущена в раствор, в кот. находятся катионы менее активных металлов (катионы, обладающие большими окислительными свойствами, чем катион железа).
Эл. потенциалы в порядке убывания:
Ag+ + ē → Ag , φº=0,799 В
Cu2+ + 2ē → Cu , φº=0,345 В
Fe2+ + 2ē → Fe , φº=–0,440 В
Mg2+ + 2ē → Mg , φº=–2,363 В
K+ +ē → K , φº=–2,924 В
Чем выше φº, тем слабее восст. способность металла и тем выше ок. способность его ионов. Поэтому наибольшими ок. способностями среди данных ионов обладают катионы серебра.

φºFe2+/Fe < φºCu2+/Cu и φºAg+/Ag, поэтому реакции пойдут в растворах CuSO4 и AgNO3.

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓
Еº = φº восст. – φº ок. = 0,345 –(–0,440) = 0,785 B
ΔGº = –nFEº = –2 ∙ 96,485 ∙ 0,785 = –151,5 кДж
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓
Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag↓
Еº = φº восст. – φº ок. = 0,799 –(–0,440) = 1,239 B
ΔGº = –nFEº = –2 ∙ 96,485 ∙ 1,239 = –239,1 кДж
Вопрос: Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса в уравнениях:
1) H3PO3 + HgCl2 + H2O → H3PO4 + Hg + HCl (нейтральная среда);
2) NaCrO2 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + H2O (щелочная среда)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Алгоритм метода электронно-ионного баланса на примере р. 1:
а) не определяя c.o., записываем каждое превращение:
H3PO3 → H3PO4
Hg2+ → Hg

б) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию: 
H3PO3 → H3PO4
в обеих частях уравнения 1атом P и 3 атома Н, но слева есть 3 атома О, а справа 4. 
В нейтральной среде есть молекулы воды H2O.
С помощью них уравниваем кислород: слева добавим Н2О, а справа для уравнивания водорода добавим 2Н+, получим:
H3PO3 + Н2О → H3PO4 + 2Н+
Во второй полуреакции:
Hg2+ → Hg
число атомов Hg уравнено.

в) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда:
H3PO3 + Н2О → H3PO4 + 2Н+
слева 0, справа +2, поэтому слева вычтем 2ē (минус на минус дает, как известно, плюс)
H3PO3 + Н2О –2ē → H3PO4 + 2Н+
H3PO3 отдал 2ē, т.е. восстановитель, процесс окисления
Hg2+ → Hg
слева +2, справа 0, поэтому слева добавим 2ē (добавим 2 минуса, чтобы снизить заряд до 0):
Hg2+ + 2ē → Hg
Hg2+ получил 2ē т.е. окислитель, процесс восстановления.

г) 2ē перешли от H3PO3 к Hg2+, поэтому есть эл. баланс. Сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после →) все продукты (электроны сокращаются):
H3PO3 + Н2О –2ē → H3PO4 + 2Н+
Hg2+ + 2ē → Hg
_____________________________________
H3PO3 + Н2О + Hg2+ → H3PO4 + 2Н+ + Hg

д) Переносим коэффициенты в молек. уравнение и по необходимости уравниваем элементы, не принимавшие участие в ОВР:
H3PO3 + HgCl2 + H2O → H3PO4 + Hg + 2HCl 

Таким же образом уравняйте вторую реакцию.
Вопрос: Составить полуреакции и уравнения реакций в ионно-электронной форме для известного числа эквивалентности (z), если I− (z=2) титруется рабочим раствором KIO4 (z=6) в кислой среде и в присутствии хлорид-ионов с образованием ICl.
Категория: школьный раздел
Ответы:
z=2 → на 1 моль I− 2 моль электронов: I− + Сl− + 2ē → IСl
z=6 → на 1 моль IO4− 6 моль электронов: IO4− + Сl− − 6ē → IСl 
слева 4 атома О, справа нет О, каждый О связывается двумя протонами Н+ кислой среды в молекулу воды, поэтому необходимы 8Н+, чтобы перевести 4 атома О в 4 молекулы Н2О, получаем:
IO4− + Сl− + 8Н+ − 6ē → IСl + 4Н2О

I− + Сl− + 2ē → IСl |3
IO4− + Сl− + 8Н+ − 6ē → IСl + 4Н2О
____________________________________
3I− + IO4− + + 4Сl− + 8Н+ → 4IСl + 4Н2О
3КI + КIO4 + 8НСl → 4IСl + 4КСl + 4Н2О
Вопрос: Расставьте коэффициенты методом полуреакций в уравнениях:
1) H2S + HOCl → H2SO4 + HCl
2) Cl2 + Bi2O3 + KOH → KCl + KBiO3+H2O
3) KI + Cu(NO3)2 → I2 + CuI + KNO3
4) MnO2 + H2C2O4 + H2SO4 → CO2 + MnSO4 + H2O
5) HNO2 + PbO2 + H2SO4 → HNO3 + PbSO4 + H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) H2S + 4HOCl → 4HCl + H2SO4
2) 2Cl2 + 6KOH + Bi2O3 → 3H2O + 4KCl + 2KBiO3
3) 4KI + 2Cu(NO3)2 → I2 + 4KNO3 + 2CuI
4) H2SO4 + MnO2 + H2C2O4 → 2H2O + 2CO2 + MnSO4
5) H2SO4 + HNO2 + PbO2 → H2O + HNO3 + PbSO4

Алгоритм метода электронно-ионного баланса на примере р. 1:
H2S + HOCl → H2SO4 + HCl
а) не определяя c.o., записываем каждое превращение:
H2S → H2SO4
HOCl → HCl

б) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию: 
H2S → H2SO4
в обеих частях уравнения 2 атома H и 1 атом S, но слева нет атомов О, а справа 4 О. 
В кислой среде есть молекулы воды H2O и ионы Н+.
С помощью них уравниваем кислород: слева добавим 4Н2О, а справа для уравнивания водорода добавим 8Н+, получим:
H2S + 4Н2О→ H2SO4 + 8Н+
Во второй полуреакции:
HOCl → HCl
в обеих частях уравнения 1 атом H и 1 атом Cl, но слева есть атом О, а справа нет, поэтому справа добавим Н2О, а справа для уравнивания водорода добавим 2Н+, получим:
HOCl + 2Н+ → HCl + Н2О

в) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда:
H2S + 4Н2О → H2SO4 + 8Н+
слева 0, справа +8, поэтому слева вычтем 8ē (минус на минус дает, как известно, плюс)
H2S + 4Н2О –8ē→ H2SO4 + 8Н+
H2S отдал 8ē, т.е. восстановитель, процесс окисления
HOCl + 2Н+ → HCl + Н2О
слева +2, справа 0, поэтому слева добавим 2ē (добавим 2 минуса, чтобы снизить заряд до 0):
HOCl + 2Н+ + 2ē → HCl + Н2О
HOCl получил 2ē т.е. окислитель, процесс восстановления.

г) ē переходят от к HOCl, поэтому для баланса число ē должно быть равным. Для этого умножим вторую полуреакцию на 4 и сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после →) все продукты (электроны сокращаются):
H2S + 4Н2О – 8ē→ H2SO4 + 8Н+
HOCl + 2Н+ + 2ē → HCl + Н2О | 4
_____________________________________
H2S + 4Н2О + 4HOCl + 8Н+ → H2SO4 + 8Н+ + 4HCl + 4Н2О ,
после сокращения 4Н2О и 8Н+ получим:
H2S + 4HOCl → H2SO4 + 4HCl 

д) Переносим коэффициенты в молек. уравнение и по необходимости уравниваем элементы, не принимавшие участие в ОВР.
Вопрос: Можно ли восстановить сульфат железа (III) в сульфат железа (II) : а) раствором сернистой кислоты б) железными опилками?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Прогнозирование реакций ОВР на примере р. (б):
1) Записываем полуреакции и процесс (восстановление/окисление):
Fe3+ + ē → Fe2+ - восстановление
Fe – 2ē → Fe2+ - окисление
2) Находим и сравниваем величины эл. потенциалов:
Fe3+ + ē ⇆ Fe2+ , Еº= +0,771 В - пот-л выше, пойдет восстановление
Fe2+ + 2ē ⇆ Fe, , Еº= –0,440 В - пот-л ниже, пойдет окисление
3) Делаем вывод о возможности реакции: процессы в п. 1 и в п. 2 совпадают - реакция возможна: Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4

Так же для а)
1) Fe3+ + ē → Fe2+ - восстановление
H2SO3 + H2O – 2ē → SO42- + 4H+ - окисление

2) Fe3+ + ē ⇆ Fe2+ , Еº= +0,771 В - пот-л выше, пойдет восстановление
SO42- + 4H+ + 2ē ⇆ H2SO3 + H2O , Еº= +0,17 В - пот-л ниже, пойдет окисление

3) реакция возможна: Fe2(SO4)3 + Н2SO3 + H2O → 2FeSO4 + 2Н2SO4
Вопрос: Реакции выражаются схемами:
а) P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO;
​б) KClO3 + Na2SO3 → KCl + Na2SO4;
в) FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты. Укажите окислитель, восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) 
1) расставляем ст. ок. по правилам: • у простых в-в всегда 0, 
• сумма ст. ок. всех атомов в соединении (с учетом индексов!) =0
• как правило, H(+1), O(-2) => 
HNO3: (+1) + x + (-2)∙3 = 0 → N(+5)
H3PO4: (+1)∙3 + x + (-2)∙4 = 0 → Р(+5)
NO: x + (-2) = 0 → N(+2)

2) полуреакции: записываем как изменились ст. ок.:
Р (0) → Р (+5)
N (+5) → N (+2)

3) по закону сохранения заряда расставляем ē : 
Р (0) → Р (+5) , ст. ок. увел. на 5 → отдал 5 ē (отдал отриц. частицы и стал положительнее) : 
Р (0) – 5 ē → Р (+5) , Р (0) восстановитель, идет процесс окисления.

N (+5) → N (+2) , ст. ок. снизилась на 3 → получил 3 ē:
N (+5) + 3ē → N (+2) , N (+5) окислитель, идет процесс восстановления.

4) сколько ē "ушли" от одного элемента, столько должны "прийти" к другому, поэтому умножим полуреакцию окисления на 3, а полуреакцию восстановления на 5, и затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после →) все продукты (электроны сокращаются):

(в-ль) P – 5ē → Р+5 | 3
(о-ль) N+5 + 3ē → N+2 | 5
______________________
3Р + 5N+5 → 3Р+5 + 5N+2

5) Переносим коэффициенты в молек. уравнение, и по необходимости уравниваем элементы, не принимавшие участие в ОВР (H, О), получаем:
3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO

Точно так же сделать для (б) и (в), должно получиться:
б) KClO3 + 3Na2SO3 → KCl + 3Na2SO4
в) 3FeS + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O
Вопрос: Дописать схемы ОВР и расставить коэффициенты в уравнениях:
AgNO3 → Ag↓ + NO2 + O2 +...
Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 +...
SnCl2 + NaBiO3 + HCl → SnCl4 + ...
Категория: школьный раздел
Ответы:
В первом уравнении нет дополнительных продуктов:
2AgNO3 → 2Ag + 2NO2↑ + O2↑ 
2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 10H2O
SnCl2 + NaBiO3 + 6HCl → SnCl4 + NaCl + 3H2O + BiCl3
Вопрос: Исследование бюджетного времени имеет 
(*ответ*) свой предмет
(*ответ*) свою методологию
(*ответ*) специфические методику и технику сбора информации
(*ответ*) специфическую методику обработки и анализа информации
(*ответ*) широкую область прикладных разработок
 свою парадигму
 свою гносеологию
Исследование бюджетов времени было одной из тех отраслей социологии, где стали(о) в полной мере применяться 
(*ответ*) методы математической статистики
 математическое моделирование
 математическое прогнозирование
 вероятностное прогнозирование
 методы остатков
 методы неполных конструкций
Исследование трудового процесса предполагает анализ всех его характеристик, влияющих на затраты труда и эффективность использования производственных ресурсов; изучаются:
(*ответ*) конструктивно-технологические параметры оборудования
(*ответ*) соответствие оборудования изготовляемой продукции и эргономическим требованиям
(*ответ*) профессионально-квалификационные характеристики работников
(*ответ*) психофизиологические и социальные характеристики работников
(*ответ*) условия труда, применяемая технология, организация рабочего места, его обслуживание
 увеличение трудовой нагрузки сельского населения
 перераспределение труда, особенно женского, в сферу семейной экономики
 сокращение свободного времени при возрастании неудовлетворенности его использованием
Исследование трудовых процессов должно проводиться с учетом того, что время, затрачиваемое на выполнение элемента операции или определенного вида работ, зависит от множества организационно-технических и психофизиологических факторов, которые обычно _ контролю
(*ответ*) не поддаются полному 
 поддаются полному 
 не поддаются никакому 
 не поддаются обычному 
Исследования бюджетов времени - оригинальное направление, которое получило широкое распространение в России, начиная с 1920-х гг., а затем после длительного перерыва - с конца _-х гг. и по настоящее время
(*ответ*) 1950
 1940 
 1960 
 1970
Исследования бюджетов времени были одной из первых социологических областей, где при обработке и анализе эмпирических данных стали применяться ЭВМ с _ г.
(*ответ*) 1963 
 1961 
 1962 
 1964 
 1965 
 1966 
Исследования бюджетов времени в Советской России были одной из важных предпосылок появления в конце _-х гг. двух работ П.А. Сорокина по проблематике времени; эти работы стали мостиком между российскими исследованиями 1920-х гг. и зарубежными второй половины века
(*ответ*) 1930
 1920
 1940
 1950
Исследования начала 1980-х гг. показали, что в 2,5-3 раза возросли затраты времени на просмотр телепередач 
(*ответ*) во столько же раз увеличилось и время пассивного отдыха
(*ответ*) несколько сократилось время, посвященное повышению уровня образования
(*ответ*) несколько сократилось время, посвященное посещению учреждений культуры
(*ответ*) несколько сократилось время, посвященное чтению газет
 во столько же раз увеличилось и время активного отдыха
 несколько сократилось время, посвященное чтению книг
 несколько сократилось время, посвященное чтению журналов
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: 9. Если наименование какого-либо раздела в Стартовом окне представлено бледным цветом, это означает, что
 документы данного раздела не входят ни в одну из личных папок пользователя
 указанный раздел закрыт паролем
 (*ответ к тесту*) указанный раздел недоступен пользователю, так как не установлен на данном компьютере
 в указанном разделе все документы представлены только своими названиями, а тексты этих документов отсутствуют
10. Выбор условия действия фильтра (поиск по началу или части значения) строки поиска можно осуществить в словаре поля
 (*ответ к тесту*) «Номер»
 «Дата»
 «Принявший орган»
 «Вид документа»
11. Чтобы сформировать наиболее точный запрос, позволяющий найти все конвенции Совета Европы, Карточку поиска раздела «Международные правовые акты» надо заполнить следующим образом
 (*ответ к тесту*) в поле «Вид документа» выбрать: КОНВЕНЦИЯ, в поле «Орган» выбрать: СОВЕТ ЕВРОПЫ
 в поле «Название документа» задать: КОНВЕНЦИИ СОВЕТА ЕВРОПЫ
 в поле «Орган» выбрать: СОВЕТ ЕВРОПЫ, в поле «Название документа» задать КОНВЕНЦИИ
 в поле «Текст документа» задать: КОНВЕНЦИИ СОВЕТА ЕВРОПЫ
12. Информацию об источнике публикации документа можно найти
 над названием в тексте документа
 (*ответ к тесту*) во вкладке «Справка»
 во вкладке «Редакции»
 через пункт меню «Сервис/Статистика» при условии, что документ был предварительно открыт
13. В информационном банке «Деловые бумаги» содержится следующий документ
 Налоговый кодекс РФ
 Приказ ФНС РФ от 20.12.2007, вносящий изменения и дополнения в Приказ ФНС РФ от 13.10.2006
 Приказ ФНС РФ от 13.10.2006, утверждающий форму сведений о доходах физических лиц
 (*ответ к тесту*) Справка о доходах физического лица, утвержденная Приказом ФНС РФ от 13.10.2006
Категория: разное
Ответы:
Правильные вопросы выделены по тесту
тест уже прошел свою проверку
надеюсь на плюс 1 голос к ответу
Вопрос: Расставить стехиометрические коэффициенты в реакциях методом электронного баланса. Указать какой атом является окислителем, восстановителем, какой окислятся, восстанавливается.
1)KIO4+K2SO3+HCl =I2+K2SO4+KCl+H2O
2)K2S2O3+NaNO2+H2SO4 =Na2SO4+K2SO4+N2+H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) расставляем ст. ок. Правила определения ст.ок. - см. в учебнике. Основные:
- ст.ок. простого в-ва=0
- ст.ок. прост. иона=заряду иона
- ст.ок. Н с металлами -1, с неметаллами +1 
- в соединении / сложном ионе атом наиболее ЭО элемента имеет, как правило, низшую ст. ок.
- сумма ст. ок. всех атомов в соединении (с учетом индексов!) =0
- сумма ст. ок. всех атомов в сложном ионе (с учетом индексов!) = заряду сложного иона.
Итого, в реакции K2S2O3+NaNO2+H2SO4=Na2SO4+K2SO4+N2+H2O
ст.ок.: K (+1), Na (+1), O (–2), N2 (0), H (+1) ⇛ обозначив за Х неизвестную ст. ок, получим:
K2S2O3: (+1) ∙ 2 + 2x + (–2) ∙ 3 = 0 ⇛ 2х=+4 , х=+2, т.е. S(+2)
NaNO2: (+1) + x + (–2) ∙ 2 = 0 ⇛ N(+3)
H2SO4, K2SO4, Na2SO4: (+1) ∙ 2 + x + (–2) ∙ 4 ⇛ S(+6)

б) находим, что и как изменилось:
K2S2O3+NaNO2+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+N2+H2O
. +2 . . . . . +3 . . . . . . . . . . . +6 . . . . .+6 . . . 0
S(+2) → S(+6) - ст.ок. повысилась. → восст-ль, отдает ē = окисляется, 
N(+3) → N(0) - ст.ок. понизилась → ок-ль, принимает ē = восстанавливается.

в) Записываем то же самое в виде полуреакций, из слож. в-в только 1 атом, простое в-во - полностью, число ē = ст. ок. исх. в-ва − ст. ок. продукта:
S(+2) − 4ē → S(+6)
2N(+3) + 3ē∙2 → N2(0) - простые в-ва (N2) всегда записывают полностью, поэтому для по закону сохранения вещества слева взяли 2N(+3) и соответственно удвоили число электронов

г) Проставив число ē, находим для них наименьшее общее кратное, для 4 и 6 это 12, тогда в 1-й полуреакции умножаем всё на 3, а во 2-й - на 2, и в конце сложим все исх. частицы (до стрелки) вместе и все получ. частицы (после стрелки) вместе, получим:
S(+2) − 4ē → S(+6) | 3
2N(+3) + 6ē → N2(0) | 2
____________________________
3 S(+2) + 4 N(+3) → 3 S(+6) + 2 N2(0)

д) переносим коэф-ты в уравнение реакции:
поскольку K2S2O3 содержит 2S, то коэф-т получается 1,5, что неудобно, поэтому увеличим все найденные ранее коэф-ты в 2 раза, чтобы получить целые числа:
6 S(+2) + 8 N(+3) → 6 S(+6) + 4 N2(0), тогда:
3 K2S2O3 + 8 NaNO2 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + 4 N2 + H2O
В реакции участвовала также серная кислота H2SO4, но ст. ок. серы в ней не изменилась, поэтому коэф-т 3 записываем перед K2S2O3, а не перед H2SO4.
Однако с коэф-том для S справа есть проблема - образовались 2 в-ва, содержащие S(+6).
В таких случаях не проставляем полученный в эл. балансе коэф-т для S(+6) и продолжаем уравнивать как обычно - по закону сохранению в-ва: сначала неповторяющиеся частицы (К, Na, Н), затем повторяющиеся (S) и в конце О. Но не изменяя коэф-ты, полученные в эл. балансе!! Получаем уравнение:
3 K2S2O3 + 8 NaNO2 + H2SO4 → 4 Na2SO4 + 3 K2SO4 + 4 N2 + H2O

Сделайте точно так же реакцию (1), она проще, должно получиться: 
2HCl + 7K2SO3 + 2KIO4 → H2O + I2 + 7K2SO4 + 2KCl
Вопрос: Как определяются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандартных условиях:
Cr3+ + NO3- + H2O ⇆ Cr2O72- + NO + H+
Категория: школьный раздел
Ответы:
Определяют опытным путем в станд. условиях (С=1 моль/л, р=1 атм., Т=298 К) по напряжению в ГЭ в паре со стандартным водородным электродом (электродом сравнения). Подробнее:
Cr3+ ⇆ Cr2O72-
Слева 1 Cr, справа 2 Cr, ставим слева коэфф. 2:
2Cr3+ ⇆ Cr2O72-
слева нет О, справа 7 О.
В р-ре есть H2O и H+, с пом. 7 Н2О добавим 7 О слева, а справа добавим 14 Н+ для баланса Н:
2Cr3+ + 7H2O ⇆ Cr2O72- + 14H+
Слева заряд +3×2=+6, справа -2+14=+12, поэтому слева вычтем 6ē (минус на минус дает +, т.е. прибавили 6 плюсов), получим 1-е эл.-ион. ур-е полуреакции:
2Cr3+ + 7H2O − 6ē ⇆ Cr2O72- + 14H+ 
Отдал ē = Окисление

NO3- ⇆ NO
слева нет 3 О, справа 1 О. С пом. 2 Н2О добавим 2 О справа, а слева добавим 4 Н+ для баланса Н:
NO3- + 4H+ ⇆ NO + 2H2O
Слева заряд -1+4=+3, справа 0, поэтому слева прибавим 3ē, получим 2-е эл.-ион. ур-е полуреакции:
NO3- + 4H+ + 3ē ⇆ NO + 2H2O
Взял ē = Восстановление

Проставив число ē, находим для них наименьшее общее кратное, для 3 и 6 это 6, тогда во 2-й полуреакции умножим всё на 2 и в конце сложим все исх. частицы (до стрелки) вместе и все получ. частицы (после стрелки) вместе, получим:
2Cr3+ + 7H2O − 6ē ⇆ Cr2O72- + 14H+
NO3- + 4H+ + 3ē ⇆ NO + 2H2O | 2
____________________________
2Cr3+ + 7H2O + 2NO3- + 8H+ → Cr2O72- + 14H+ + 2NO + 4H2O
После сокращения H2O и H+:
2Cr3+ + 2NO3- + 3H2O→ Cr2O72- + 2NO + 6H+ 

Проверяем направление реакции:
2Cr3+ + 7H2O − 6ē ⇆ Cr2O72- + 14H+ , Е°= 1,333 В
NO3- + 4H+ + 3ē ⇆ NO + 2H2O , Е°= 0,957 В

ЭДС = Е°восст. − Е°окисл. = 0,957 − 1,333 < 0 - прямая реакция не идет, значит, при ст. у. в системе протекает обратная реакция.
Вопрос: Методом ионно-электронного баланса расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции: H2O2 +KMnO4 + H2O → Mn(OH)4 + O2 + KOH
Категория: школьный раздел
Ответы:
Алгоритм для ионно-электронного баланса:
1) записываем каждое превращение:
MnO4(-) → Mn(OH)4
H2O2 → O2

2) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию: 
MnO4(-) → Mn(OH)4
в обеих частях уравнения 1 атом Mn, но справа есть 4 атома Н, а слева нет. 
Чтобы добавить атом водорода, существуют 2 способа:
В кислой среде добавить ион Н+,
В щелочной и нейтральной - добавить молекулу Н2О (Н-ОН), а с другой стороны - ОН-.
В нейтральной среде есть молекулы воды. С помощью них уравниваем водород: слева добавим 4Н2О (по числу недостающих атомов Н), а справа добавим 4ОН- (по числу добавленных молекул воды для сохранения вещества), получим:
MnO4(-) + 4Н2О → Mn(OH)4 + 4ОН-
Во втором уравнении:
H2O2 → O2
в обеих частях уравнения 2 атома О, но слева есть 2 атома Н, а справа нет. Поэтому справа добавим 2Н2О, а слева - 2 ОН-:
H2O2 + 2ОН- → O2 + 2Н2О 

3) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда:
MnO4(-) + 4Н2О → Mn(OH)4 + 4ОН-
слева -1, справа -4, поэтому слева добавим 3ē (3 минуса, чтобы уравнять заряды)
MnO4(-) + 4Н2О + 3ē → Mn(OH)4 + 4ОН-
MnO4(-) получил 3ē т.е. окислитель, процесс восстановления.
H2O2 + 2ОН- → O2 + 2Н2О 
слева -2, справа 0, поэтому слева вычтем 2ē (минус на минус дает плюс):
H2O2 + 2ОН- – 2ē → O2 + 2Н2О 
H2O2 отдал 2ē, т.е. восстановитель, процесс окисления.

4) сколько ē "ушли" от одной чвстицы, столько должны "прийти" к другой, поэтому умножим полуреакцию восстановления на 2, а окисления на 3, а затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = или →) все продукты (электроны сокращаются):

MnO4(-) + 4Н2О + 3ē → Mn(OH)4 + 4ОН- |2
H2O2 + 2ОН- – 2ē → O2 + 2Н2О |3
________________________________
2MnO4(-) + 8Н2О + 3H2O2 + 6ОН- → 2Mn(OH)4 + 8ОН- + 3O2 + 6Н2О
После сокращения 6Н2О и 6ОН-, получим:
2MnO4(-) + 2Н2О + 3H2O2 → 2Mn(OH)4 + 2ОН- + 3O2

5) Переносим коэффициенты в молек. уравнение:
3H2O2 +2KMnO4 + 2H2O → 2Mn(OH)4 + 3O2 + 2KOH
Вопрос: Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций. Указать окислитель и восстановитель. Вписать табличные значения величин стандартных потенциалов соответствующих окислительно-восстановительных пар.
а) Na2S + NaNO2 + HCl →
б) SnCl2 + HgCl2→
в) Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3→
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Na2S + 2NaNO2 + 4HCl → S↓ + 2NO↑ + 4NaCl + 2H2O
S-2 - восст-ль, N+3 (NO2-) - ок-ль
S0 + 2ē ⇆ S-2 
NО2- + 1ē + 2Н+ ⇆ NО + Н2О
Значения потенциалов найдите в справ. таблице, напр., в одной из тех, что указаны в начале темы.

б) SnCl2 + 2HgCl2 → Hg2Cl2 + SnCl4 
Sn+2 - восст-ль, Hg+2 - ок-ль
Sn+4 + 2ē ⇆ Sn+2 
2Hg+2 + 2ē ⇆ Hg2(+2) 

в) 2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 → 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2+ 2H2O
Mn+2 - восст-ль, Pb+4 (PbO2) - ок-ль
MnO4- + 8Н+ + 2ē ⇆ Mn+2 + 4Н2О
PbO2 + 4Н+ + 2ē ⇆ Pb+2 + 2H2O
Вопрос: Определите направление и полноту протекания реакций между парами MnO4-/Mn+2 (Е°=1,51 В) и Cr2O7-2/2Cr+3 (Е°=1,31 В) при рН = 1 и рН = 7.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Е =Еº + 0,059 /z ∙ lg C 

MnO4- + 8Н+ + 5ē ⇆ Mn+2 + 4Н2О , Е°=1,51 В
Е MnO4-/Mn+2 = Еº + 0,059 /5 ∙ lg ( [MnO4-]∙[Н+]^8/[Mn+2] )

Cr2O7-2 + 14Н+ + 6ē ⇆ 2Cr+3 + 7Н2О , Е°=1,31 В
Е Cr2O7-2/2Cr+3 = Еº + 0,059 /6 ∙ lg ( [Cr2O7-2]∙[Н+]^14/[Cr+3]²)

При рН=1 [Н+]=0,1М. При прочих станд. конц-ях (1М):
Е MnO4-/Mn+2 = 1,51 + 0,059 /5 ∙ lg (0,1^8) = 1,42 В
Е Cr2O7-2/2Cr+3 = 1,31 + 0,059 /6 ∙ lg (0,1^14) = 1,17 В
Е MnO4-/Mn+2 > Е Cr2O7-2/2Cr+3 , поэтому MnO4- восстанавливается, а Cr+3 окисляется,
ΔЕ (рН=1) = 1,42 – 1,17 = 0,25 В 
lgK = z ∙ ΔЕ°/0,059 = 5 ∙ 6 ∙ 0,25/0,059 = 127,1
К (рН=1) =10^127,1 - очень высока, поэтому при рН=1 реакция необратимо протекает в направлении восстановления MnO4- до Mn+2 и окисления Cr+3 до Cr2O7-2.

При рН=7 [Н+]=10^-7М. При прочих станд. конц-ях (1М):
Е MnO4-/Mn+2 = 1,51 + 0,059 /5 ∙ lg ((10^-7)^8) = 0,354 В
Е Cr2O7-2/2Cr+3 = 1,31 + 0,059 /6 ∙ lg ((10^-7)^14) = 0,346 В
Е MnO4-/Mn+2 > Е Cr2O7-2/2Cr+3 , поэтому MnO4- восстанавливается, а Cr+3 окисляется,
ΔЕ (рН=7) = 0,354 – 0,346 = 0,008 В
lgK = z ∙ ΔЕ°/0,059 = 5 ∙ 6 ∙ 0,008/0,059 = 4,07
К (рН=1) =10^4,07 - реакция протекает в том же направлении, но обратимо (неполно).

NB: если считать Е с точностью до 0,01 В, то при рН=7 оба потенциала равны 0,35 В, ΔЕ=0,00 и К=10°=1 - система в равновесии, нет преимущественного направления реакции (скорость прямой = скорости обратной)
Вопрос: Закончить уравнения реакций, в которых окислителем служит концентрированная серная кислота:
а) HBr + H2SO4 → Вг2 +
б) S+H2S04 → S02 +
в) Mg + H2SO4 → MgSO4 +
Категория: школьный раздел
Ответы:
2HBr + H2SO4(конц.) → Br2 + SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(конц.) → 3SO2↑ + 2H2O
4Mg + 5H2SO4(конц) → 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O
Вопрос: Рассчитать границы скачка потенциала в растворе на кривой титрования и подобрать соответствующие редокс-индикаторы для титрования : 0,02 М раствора FeSO4 0,02 M раствором K2Cr2O7 pH=0
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сr2O7(2-) + Fe(2+) + H(+) = 2Cr(3+) + Fe(3+) + H2O
В любой момент титрования раствор всегда содержит две окислительно-восстановительные пары: Fe(3+) / Fe(2+) и Сr2O7(2-) / Cr(3+). 
Концентрации реагирующих веществ устанавливаются так, что при равновесии потенциалы двух систем равны в любой точке кривой титрования. Следовательно, для вычисления потенциала пригодны два уравнения:
Fe(3+) - 1e- → Fe(2+) => n=1
Е=0,77 + 0,059 lg { [Fe(3+)] / [Fe(2+)] } 

Сr2O7(2-) + 14H+ + 6e- → 2Cr(3+) + 7H2O => n=6
Е=1,33 + 0,059/6 lg { [Сr2O7(2-)] ∙ [H+]^14 / [Cr(3+)]² }

Границы скачка потенциала - точки на кривой титрования, которые соответствуют 0,1 мл недостатка и 0,1 мл избытка K2Cr2O7 (0,1% эквивалентного объема), так как они определяют скачок потенциала вблизи точки эквивалентности. 

Вычислим первую из них (начало скачка). Поскольку в этот момент прилито 99,9 мл раствора K2Cr2O7, то в растворе осталось неоттитрованным Fe2+ в объеме 0,1 мл. Следовательно, для этого момента:
[Fe(3+)] = (99,9 ∙ 0,02/199,9 - [Сr2O7(2-)] ≈ 1,998 / 199,9
[Fe(2+)] = (100 ∙ 0,02 - 99,9 ∙ 0,02/199,9 + [Сr2O7(2-)] ≈ 0,002 / 199,9
E Fe(3+) / Fe(2+) = 0,77 + 0,059 lg (1,998 ∙ 199,9) / (0,002 ∙ 199,9) = 0,95B

Вычислим вторую из них (конец скачка). Поскольку в этот момент прилито 100,1 мл раствора K2Cr2O7, то в растворе, кроме эквивалентных количеств ионов Fe(3+) и Cr(3+) есть избыток Сr2O7(2-) в объеме 0,1 мл. Концентрация Fe(2+) очень мала, поэтому:
[Fe(3+)] = 100,1 ∙ 0,02 / 200,1 - Fe(2+) ≈ 2,002 / 200,1
[Cr(3+)] = 100,1 ∙ 0,02 / 200,1 - Fe(2+) ≈ 2,002 / 200,1
[Сr2O7(2-)] = (100,1 ∙ 0,02 - 100 ∙ 0,02/200,1) /200,1 + Fe(2+) ≈ 0,002 / 200,1
и потенциал системы в этот момент титрования равен:
E Сr2O7(2-) / Cr(3+) = 1,33 + 0,059/6 lg (0,002 ∙ 200,1) / (2,002 ∙ 200,1) = 1,33 + 0,059/6 ∙ lg 10^-3 = 1,30B
Скачок потенциала составляет 1,30 – 0,95 = 0,45 В.
Вопрос: Имеется окислительно-востановительная система [Fe(CN)6]3- +ē ⇆ [Fe(CN)6]4-. 
При каком соотношении концентраций окисленной и восстановленной форм потенциал этой системы будет равен 0,28 В?
Категория: школьный раздел
Ответы:
по уравнению Нернста φ =φº + 0,059 /n ∙ lg ([окисл. форма]/[восст. форма])
φº=0,356 В, φ =0,28 В, n=1
lg ([окисл. форма]/[восст. форма]) = (φ – φº)/0,059 = (0,28 – 0,356)/0,059 = –1,288
[окисл. форма]/[восст. форма] = 10^–1,288 = 0,05152 = 1/19,41 ≈ 1/20
Вопрос: KI + KBrO3 + HCl → I2 + KCl + KBr + H2O
1.подберите коэффициенты, применив метод электронно-ионного баланса
2.вычислить молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя
3. рассчитать э.д.с. и указать направление протекания реакции
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Алгоритм для ионно-электронного баланса:
а) записываем каждое превращение:
I(-) → I2
BrO3(-) →Br(-)

б) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию: 
I(-) → I2
слева 1 атом I, справа 2 атома I, слева ставим коэф-т 2:
2I(-) → I2
BrO3(-) → Br(-)
слева и справа 1 атом Br, но слева есть 3 атома О, а справа нет.
В кислой среде есть молекулы воды и ионы Н+. С их помощью уравниваем кислород: справа добавим 3Н2О - по молекуле на каждый недостающий атом О, а слева для уравнивания водорода добавим 6Н+, получим:
BrO3(-) + 6Н+ → Br(-) + 3Н2О 

в) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда:
2I(-) → I2
слева -2, справа 0, поэтому слева вычтем 2ē (минус на минус дает плюс):
2I(-) – 2ē → I2
I(-) отдал ē, т.е. восстановитель, процесс окисления.
BrO3(-) + 6Н+ → Br(-) + 3Н2О 
слева -1+6=+5, справа -1, поэтому слева добавим 6ē (6 минусов, чтобы уравнять заряды):
BrO3(-) + 6Н+ + 6ē → Br(-) + 3Н2О 
BrO3(-) получил ē, т.е. окислитель, процесс восстановления.

г) сколько ē "ушли" от одной частицы, столько должны "прийти" к другой, поэтому умножим полуреакцию окисления на 3, а затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = или →) все продукты (электроны сокращаются):
2I(-) → I2 |3
BrO3(-) + 6Н+ + 6ē → Br(-) + 3Н2О 
___________________________
6I(-) + BrO3(-) + 6Н+ + 6ē → 3 I2 + Br(-) + 3Н2О 
д) Переносим коэффициенты в молек. уравнение и уравниваем атомы, не участвующие в ОВР:
6KI+ KBrO3 + 6HCl → 3I2 + 6KCl + KBr + 3H2O

2. Мэ=М ∙ ƒэкв, причем ƒэкв. в ОВР = числу частиц в-ва, приходящихся на 1ē. 
2I(-) – 2ē → I2 ⇛ ƒэкв. I(-) = 1 , Мэ(KI)=М(KI) = 166,0 г/моль
BrO3(-) + 6Н+ + 6ē → Br(-) + 3Н2О ƒэкв. BrO3(-) = 1/6 , Мэ(KBrO3)=М(1/6 KBrO3) = 27,93 г/моль

3. 
2I(-) → I2 , Е°=0,536 В
BrO3(-) + 6Н+ + 6ē → Br(-) + 3Н2О , Е°=1,440 В
ЭДС=Е°восст. – Е°ок. = 1,440 – 0,536 = 0,904 В
Вопрос: В приведенном уравнении реакций окисления- восстановления расставить коэффициенты электронно-ионным методом: 
KMnO4 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + S
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Алгоритм для ионно-электронного баланса:
а) записываем каждое превращение:
S(-2) → S
MnO4(-) →Mn(+2)

б) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию: 
S(-2) → S
слева и справа по 1 атому S - уравнено
MnO4(-) →Mn(+2)
слева и справа 1 атом Mn, но слева есть 4 атома О, а справа нет.
В кислой среде есть молекулы воды и ионы Н+. С их помощью уравниваем кислород: справа добавим 4Н2О - по молекуле на каждый недостающий атом О, а слева для уравнивания водорода добавим 8Н+, получим:
MnO4(-) + 8Н+ → Mn(+2) + 4Н2О 

в) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда:
S(-2) → S
слева -2, справа 0, поэтому слева вычтем 2ē (минус на минус дает плюс):
S(-2) – 2ē → S
S(-2) отдал 2ē, т.е. восстановитель, процесс окисления.
MnO4(-) + 8Н+ → Mn(+2) + 4Н2О 
слева -1+8=+7, справа +2, поэтому слева добавим 5ē (5 минусов, чтобы уравнять заряды):
MnO4(-) + 8Н+ + 5ē → Mn(+2) + 4Н2О
MnO4(-) получил 5ē, т.е. окислитель, процесс восстановления.

г) сколько ē "ушли" от одной частицы, столько должны "прийти" к другой, поэтому умножим полуреакцию окисления на 5, а восстановления - на 2, а затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = или →) все продукты (электроны сокращаются):
S(-2) – 2ē → S | 5
MnO4(-) + 8Н+ + 5ē → Mn(+2) + 4Н2О | 2
___________________________
5 S(-2) + 2 MnO4(-) + 16 Н+ → 5 S + 2 Mn(+2) + 8 Н2О

д) Переносим коэффициенты в молек. уравнение и уравниваем атомы, не участвующие в ОВР:
2 KMnO4 + 5 H2S + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 S + 8 Н2О
Вопрос: Исследования показали, что в 1990-е гг. тенденции, наметившиеся во второй половине 80-х гг., сохранились и еще более усилились: перераспределение времени между тремя основными видами труда 
(*ответ*) наемного или предпринимательского
(*ответ*) в домашнем хозяйстве
(*ответ*) в ЛПХ 
 в общественном производстве
 на государственных предприятиях
 в колхозах и совхозах
Исследования показали, что за 20 лет (с 1965 по 1986 гг.) и в последующий период использования бюджетов времени работающими мужчинами произошли _ изменения, а у женщин общая трудовая нагрузка уменьшилась, а свободное время возросло
(*ответ*) незначительные
 значительные
 весьма незначительные
 весьма значительные
Исходя из нормативных оценок вариации, а также требуемой точности и достоверности результатов хронометража устанавливается предварительное количество замеров; для этого используются 
(*ответ*) таблицы
(*ответ*) формулы
 графики
 диаграммы
 коэффициенты
Киносъемка позволяет точно фиксировать трудовой процесс, а при воспроизведении просматривать некоторые детали в замедленном режиме – данный вид записи применяется при выборе наиболее _ способов наблюдения
(*ответ*) рациональных 
 трудоемких 
 длительных 
 энергоемких 
Комбинированная запись данных времени выполнения работы – это сочетание цифровой и графической записи, при котором в наблюдательном листе наносятся отрезки горизонтальных линий, а над ними ставится 
(*ответ*) цифровое обозначение
 индексное обозначение
 обозначение параметров
 условное обозначение
 среднеарифметическое значение
Методы исследования трудовых процессов могут классифицироваться по:
(*ответ*) цели исследования
(*ответ*) количеству наблюдаемых объектов
(*ответ*) способу проведения наблюдения
(*ответ*) форме фиксации данных наблюдения
 процессам исследования
 структурам исследования
 степени обоснованности исследования
На основе сопоставления фактической и проектируемой организации труда разрабатывается план мероприятий по улучшению использования рабочего времени с указанием 
(*ответ*) сроков их выполнения
(*ответ*) ожидаемого эффекта
(*ответ*) необходимых затрат
(*ответ*) источников финансирования
(*ответ*) ответственных за выполнение
 ожидаемой прибыли
 дополнительных затрат
Научно-технический прогресс ведет к тому, что не только производительный труд, но и другие виды деятельности (прежде всего связанные с домашним трудом) требуют меньших по продолжительности затрат времени, вследствие чего
(*ответ*) растет их социально-экономическая эффективность
(*ответ*) обогащается комплекс видов деятельности в свободное время
 унифицируется комплекс видов деятельности в свободное время
 растет их социально-экономическая стабильность
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку