nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: При горении 15г этана(С2Н6) выделилось 770кДж теплоты, то тепловой эффект реакции
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 3080кДж
Вопрос: Объем хлороводорода (н.у.), который можно получить из 10г поваренной соли, содержащей 10% примесей равен
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 3,4
Вопрос: При электролизе 200г 15%-ного раствора хлорида натрия масса продукта, находящегося в растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m(CaCl2)=33,3г
Найти: m(Ca3(PO4)2) =?
   33,3г                               х г
3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl
3 моль                           1 моль

M(CaCl2)=111г/моль
M(Ca3(PO4)2) =310г/моль
ν(CaCl2)=m/M=33,3г/111г/моль=0,3моль
v(CaCl2)=33,3г/111г/моль=0,3моль
0,3моль(СaCl2) - v моль (Ca3(PO4)2)
3моль (СaCl2) – 1 моль (Ca3(PO4)2)
v(Ca3(PO4)2) = 0,3моль * 1моль / 3 моль = 0,1моль
m(Ca3(PO4)2)= ν(Ca3(PO4)2 ∙M(Ca3(PO4)2) = 0,1моль ∙ 310г/моль =31г
Ответ: m(Ca3(PO4)2) =31г
Вопрос: Квантовое число характеризующее размер электронного облака
А) главное В) магнитное С) орбитальное D) спиновое Е) орбитально-спиновое
Категория: школьный раздел
Ответы:
С) орбитальное
Вопрос: Верны ли определения?
А) Строгость в оценке - это тенденция выставлять оценку выше, чем заслуживает оцениваемый
В) Строгость в оценке - это тенденция выставлять оценку ниже, чем заслуживает оцениваемый
Подберите правильный ответ
(*ответ*) А - нет, В - да
 А - да, В - да
 А - да, В - нет
 А - нет, В - нет
Верны ли определения?
А) Текущая оценка - это оценка, осуществляемая периодически в течение всего учебного года
В) Текущая оценка - это оценка своей собственной деятельности
Подберите правильный ответ
(*ответ*) А - да, В - нет
 А - да, В - да
 А - нет, В - да
 А - нет, В - нет
Верны ли определения?
А) Управленческая задача - это отношение между управляющей системой и управляемым объектом, требующим от управляющей системы выполнения определенного действия для обеспечения целенаправленности или организованности управляемых процессов
В) Управленческая задача - это отношение между тем, что требуется сделать для реализации какой-либо управленческой функции в определенное время и в определенном месте и имеющимися для этого возможностями (условиями)
Подберите правильный ответ
(*ответ*) А - нет, В - да
 А - да, В - да
 А - да, В - нет
 А - нет, В - нет
Верны ли определения?
А) Управленческая информация - это данные, обладающие элементами новизны для их получателя и требующие с его стороны принятия решения
В) Управленческая информация - это форма отношения специалиста к определенной информации, которая квалифицируется как необходимая для решения поставленной задачи
Подберите правильный ответ
(*ответ*) А - да, В - нет
 А - да, В - да
 А - нет, В - да
 А - нет, В - нет
Верны ли определения?
А) Управленческая культура руководителя школы – это мера и способ творческой самореализации личности руководителя школы в разнообразных видах управленческой деятельности, направленной на освоение, передачу и создание ценностей и технологий в управлении школой
В) Управленческая культура руководителя школы – это функция управления образованием, направленная на изучение фактического состояния обоснованности применения совокупности способов, средств, воздействий по достижению целей
Подберите правильный ответ
(*ответ*) А - да, В - нет
 А - да, В - да
 А - нет, В - да
 А - нет, В - нет
Верны ли определения?
А) Уровень развития коллектива - это способность формировать рациональную структуру совместных действий и гибко перестраивать ее в изменяющихся условиях
В) Уровень развития коллектива - это способность коллектива ставить актуальные и реалистичные общие цели, формировать структуру индивидуальных целей, интегрированных с общими целями, строить и гибко изменять структуру взаимодействий и взаимоотношений, обеспечивающих достижение поставленных целей с максимально возможной эффективностью
Подберите правильный ответ
(*ответ*) А - нет, В - да
 А - да, В - да
 А - да, В - нет
 А - нет, В - нет
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Металлическая связь образуется в
А) Сероводороде В) Магнии С) Сульфате железа D) Хлориде калия Е) Кислороде
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - В) Магнии
Вопрос: Число нейтронов в атоме химического элемента можно вычислить по формуле
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - N= А-Z
Вопрос: Электронная формула 1s22s22p63s2 отражает строение атома
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - натрия
Вопрос: Максимальное число электронов на энергетическом уровне можно подсчитать по формуле:
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - N=2n^2
Вопрос: Химический элемент, атомное ядро которое содержит 33 протона и 42 нейтрона
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - рений
Вопрос: Cоединения с ионной связью:
А) NaСL,BaCl В) O2, H2O С)I2, H2 D) C2H5OH, CH3COOH Е) Fe, CuO
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - А) NaСL,BaCl
Вопрос: В молекуле хлорида бериллия(III) осуществляется
Категория: школьный раздел
Ответы:
sp2-гибридизация
Вопрос: Разница в электроотрицательности элементов меньше всего в соединениях
Категория: школьный раздел
Ответы:
с ковалентной неполярной связью
Вопрос: Степень окисления азота в ионе аммония
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - равна -3
Вопрос: Не вступает в реакцию с серой:
А) аргон В) кислород С) натрий D) водород Е) железо
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - А) аргон
Вопрос: Верны ли определения?
А) Усреднение оценки - это тенденция выставлять оценку в середине диапазона, избегая крайних значений
В) Усреднение оценки - это тенденция выставлять оценку ниже, чем заслуживает оцениваемый
Подберите правильный ответ
(*ответ*) А - да, В - нет
 А - да, В - да
 А - нет, В - да
 А - нет, В - нет
Верны ли определения?
А) Функции управления - это отношение между управляющей системой и управляемым объектом, требующим от управляющей системы выполнения определенного действия для обеспечения целенаправленности или организованности управляемых процессов
В) Функции управления - это вид деятельности руководителей совместно с представителями общественных организаций по установлению соответствия всей системы учебно-воспитательной работы школы общегосударственным требованиям (нормативам)
Подберите правильный ответ
(*ответ*) А - да, В - нет
 А - да, В - да
 А - нет, В - да
 А - нет, В - нет
Верны ли определения?
А) Целенаправленность - это определенная целевая установка, учет прошлого опыта работы школы, развивающий и углубляющий основные направления работы педагогического и ученического коллективов
В) Целенаправленность - это деятельность руководителей школы, учителей, органов ученического самоуправления, направленная на выполнение намеченного плана, достижение поставленной цели
Подберите правильный ответ
(*ответ*) А - да, В - нет
 А - да, В - да
 А - нет, В - да
 А - нет, В - нет
Верны ли определения?
А) Цель управленческой деятельности – это относительно устойчивая система практических действий руководителя, определяемая способами решения стоящих перед ним задач
В) Цель управленческой деятельности – это начало, которое определяет общее направление, содержание, формы и методы работы
Подберите правильный ответ
(*ответ*) А - нет, В - да
 А - да, В - да
 А - да, В - нет
 А - нет, В - нет
Верны ли определения?
А) Ценностно-ориентационная зрелость коллектива - это способность коллектива ставить актуальные и реалистичные общие цели, формировать структуру индивидуальных целей, интегрированных с общими целями, строить и гибко изменять структуру взаимодействий и взаимоотношений, обеспечивающих достижение поставленных целей с максимально возможной эффективностью
В) Ценностно-ориентационная зрелость коллектива - это способность формировать рациональную структуру совместных действий и гибко перестраивать ее в изменяющихся условиях
Подберите правильный ответ
(*ответ*) А - нет, В - нет
 А - да, В - да
 А - да, В - нет
 А - нет, В - да
Верны ли определения?
А) Эффект «ореола» - это тенденция оценивать работника на одинаковом уровне по всем сферам деятельности
В) Эффект «ореола» - это оценка работника на основе недавних значительных фактов и событий
Подберите правильный ответ
(*ответ*) А - да, В - нет
 А - да, В - да
 А - нет, В - да
 А - нет, В - нет
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Реакция, которая идет без изменения степеней окисления элементов
А) Cl2+H2O= В) P+O2= С) Ca(OH)2+HCl= D)Fe+H2SO4= Е) SO2+O2=
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - С) Ca(OH)2+HCl=
Вопрос: В уравнение Ga+3 +3ё -> Ga0
А)восстановления В) растворения С) разложения D) окисления Е) нейтрализации
Категория: школьный раздел
Ответы:
А)восстановления
Вопрос: Формула определения скорости гомогенной реакции:
А)V= t\ c В) V= c - t С) V=(c2 - c1 ) D) V=(t2 - t1 ) Е) V= c \ t
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - Е) V= c \ t
Вопрос: Сумма коэффициентов в уравнении реакции обжига пирита
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 25
Вопрос: Гидролизуется по катиону:
А)хлорид калия В) хлорид меди(II) С) карбонат натрия D) силикат натрия Е) сульфит лития
Категория: школьный раздел
Ответы:
В) хлорид меди(II)
Вопрос: При диссоциации сульфатов образуется ион:
А)Н- В) SO42- С) ОН- D) Сl- Е) Br -
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - В) SO42-
Вопрос: В две ступени диссоциирует
А) HCl В) H3PO4 С) HNO3 D) NaHSO4 Е) Na2CO3
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - D) NaHSO4
Вопрос: При диссоциации соли FeCl3 образуются частицы
А) Fe2+ +3Cl- B) Fe +Cl C) 2Fe3+ +3Cl3- D) Fe3+ +3Cl- E) Fe3+ +3Cl+
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - D) Fe3+ +3Cl-
Вопрос: Слабый электролит
А) HNO3 B) H2CO3 C) H2SO4 D) HCl E) BaCl2
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - B) H2CO3
Вопрос: Масса меди(г), которая образуется при взаимодействии 0,1 моль железа с 75г 20%-ного сульфата меди(II)
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 
n = m*w/M = 75г*0,2/160г/моль = 0,09375 моль 
m = n*M = 6,0 г
ответ 6 г
Вопрос: Для получения 560г негашеной извести по уравнению СаСО3---СаО+СО2
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - 36кДЖ
Вопрос: Галагеноводород имеет массовую долю водорода 1,234%. Химическая формула галагеноводорода
Категория: школьный раздел
Ответы:
ответ - HBr
Вопрос: Вычислите объём кислорода при (н.у.), который потребуется для неполного сжигания сероводорода, если в реакции образовалась сера массой 64 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
н.у.
Vm = 22, 4 л/моль
m (S)= 64г
________________
Найти: V (O2) =?
            V л                64 г
2H2S + O2 = 2H2O + 2S
          1 моль           2 моль
M(S)=32 г/моль
ν(S) = m/M= 64/32 г/моль = 2 моль 
Т.к. v(S) = 2 моль 
v(O2) = 1 моль
V(O2) = ν(O2) • Vm = 1 моль • 22,4 л/моль = 22,4 л
Ответ: V(O2) = 22,4 л

Последовательность выполнения действийОформление решения задачи1. Записываем условие задачиДано:н.у.Vm = 22, 4 л/мольm (S) = 128 гНайти: V (O2) = ?2. Вычислим молярные массы для формул, записанных в даноM(S) = 32 г/моль3. Вычислим количества веществ, масса которых дана в условииν(S) = m/M = 128/32 г/моль = 4 моль4. Запишем УХР. Расставим коэффициенты.Под формулами напишем стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции.5. Вычислим количество вещества, массу которого нужно найти6. Вычислим искомую массуV(O2) = ν(O2) · Vm = 2 моль · 22,4 л/моль = 44,8 л7. Запишем ответОтвет: V(O2) = 44,8 л
Вопрос: Вычислите количество вещества воды, образовавшейся при взаимодействии гидроксида калия массой 280 г с избытком серной
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m (KOH)= 280г
________________
Найти: v(H2O) =?
280 г                               v
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
2 моль                           2 моль
          
M(KOH)=56 г/моль
M(H2O)=18 г/моль
v(KOH) = m/M= 280г/56 г/моль = 5 моль 
Т.к. по уравнению v(KOH) = v(H2O)
v(H2O) = 5 моль
Ответ: v(H2O) = 5 моль
Вопрос: Вычислите, какая масса нитрата серебра вступит в реакцию с хлоридом калия, если при этом образуется осадок хлорида серебра массой 0,716 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m (AgCl)= 0,716г
________________
Найти: m(AgNO3) =?
   m                     0,716г
AgNO3 + KCL = AgCl + KNO3
1 моль                1 моль
M(AgNO3)=170 г/моль
M(AgCl)=143 г/моль
ν(AgCl) = m/M= 0,716г/143 г/моль = 0,005 моль 
Т.к. по уравнению v(AgNO3) = v(AgCl)
v(AgNO3) = 0,005 моль
m(AgNO3)=ν(AgNO3) ∙M(AgNO3) = 0,005моль ∙ 170г/моль =0,85г
Ответ: m(AgNO3)=0,85г
Вопрос: Вычислите объём углекислого газа при (н.у.), который выделяется в результате реакции между соляной кислотой и карбонатом кальция массой 200 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
н.у.
Vm = 22, 4 л/моль
m (CaCO3)= 200г
________________
Найти: V (CO2) =?
             200 г                             V л
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2
            1 моль                          1 моль
M(CaCO3)=100 г/моль
M(CO2)=44 г/моль
ν(CaCO3) = m/M= 200г/100 г/моль = 2 моль 
Т.к. по уравнению v(CaCO3) = v(CO2)
v(CO2) = 2 моль
V(CO2) = ν(CO2) • Vm = 2 моль • 22,4 л/моль = 44,8 л
Ответ: V(CO2) = 44,8 л
Вопрос: Сколько граммов 5- процентного раствора можно получить из 200г 20 –процентного раствора едкого натрия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Форма сокращенной записи:
NaOHв исходном растворе-20%
NaOHв полученном растворе – 5%
Масса исходного раствора – 200г
Масса полученного раствора - ?
План  решения (устно)
1)    Какова зависимость между весовыми количествами растворов и их концентрациями?
2)    Составить пропорцию и решить ее.
Ход вычислений:
20 – процентного раствора имеется 200г 
5 – процентного тогда х г
При разбавлении раствора концентрация уменьшиться, а общее количество раствора увеличиться. Поэтому в данном случае имеет место обратно пропорциональная  зависимость. Х во сколько раз больше 200г, во сколько раз 20% больше 5%, следовательно: х:200=20:5
Х=200*20/5=800г.
Вопрос: Формула спирта C2H5OH. Какое количество спирта сгорело, если при этом образовалось 22г углекислого газа?
Категория: школьный раздел
Ответы:
44г CO2составляют 1моль, следовательно, в 1г количество вещества будет в 44 раза меньше ( 1/44), а в 22г – в 22раза больше:
1*22/44=0,5моль CO2
По уравнению реакции при сгорании 1 моль спирта образуется 2 моль углекислого газа. Следовательно ,для образования 1 моль CO2потребуется спирта в 2 раза меньше, а для образования 0,5 мольCO2потребуется спирта в 0,5 раза больше:
    1*0,5/2=0,25 моль C2H5OH
Вопрос: Требуется приготовить 350г 15% растворасерной кислоты путем смешения 7,5% и 60% растворов. Сколько потребуется граммов того и другого растворов?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Устанавливают содержание H2SO4в 1г данных растворов: 7,5% раствор  содержит в1г 0,075г серной кислоты; 60%- в 1г 0,60г;15%- в 1г 0,15г серной кислоты 
2.    Составляют алгебраические обозначения.
А)Общий вес 7,5% раствора, расходуемого на смешение ,принимаются за хг, тогда содержание в нем чистой H2SO4 ,будет равно 0,075х.
Б)Содержание чистой  H2SO4 в 350г 15% раствора будет равно 0,15*350г.
3. Из этих данных составляют алгебраическое уравнение, выражающие баланс серной кислоты:
0,075х+0,60*(350-х)=350*0,15
4.решают уравнение 
0,075х+210-0,6=52,5
Х=157,5/0,525=300г 7,5% раствора, а 60% раствора необходимо взять: 350-300=50г.
Вопрос: Каково процентное соотношение изотопов Ne приходится на каждые 100 атомов природного неона, имеющего средний атомный вес 20,2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Составляют алгебраические обозначения. Принемают количество атомов неона 20, содержащееся в 100атомах природного неона, за х ,  тогда неон 22 будет 100-х. Вес атомов неона 20 равняется 20х,а неона 22-----22(100-х).
2.    Из этих данных составляют алгебраическое уравнение, выражающее весовой  баланс атомов неона:
20х+22(100-х)=20,2*100
3.    Решают уравнение:
20х=2200-22х=2020
2х=180
Х=180/2=90 атомов неона 20
Тогда атомов изотопа неона 22 содержится:100-90=10
Следовательно, на каждые100атомов природного неона приходиться 90 атомов неона 20 и 10 атомов неона 22. Эти числа выражают процентный состав изотопов в природном неоне.
Вопрос: В социально-психологических исследованиях был выделен ряд характеристик коллектива, рассматриваемых как показатели уровня его развития: 1) сплоченность коллектива; 2) организованность коллектива; 3) направленность коллектива; 4) коллективистское самоопределение; 5) эмоциональная идентификация; 6) сработанность коллектива; 7) интеллектуальная коммуникативность
(*ответ*) 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
 только 1, 2, 3, 4, 5, 6
 только 2, 3, 4, 5, 6, 7
 только 1, 2, 3
Важнейшими характеристиками информационных технологий являются
(*ответ*) типы компьютерных обучающих систем
(*ответ*) используемые обучающие средства
(*ответ*) инструментальные системы
 изучение школьной документации
Вид деятельности на основе внесения корректив с помощью оперативных способов, средств и воздействий в процессе управления педагогической системой для поддержания ее на запрограммированном уровне - это
(*ответ*) регулирование в управлении
 планирование
 контроль
 прогнозирование
Вид деятельности на основе внесения коррективов с помощью оперативных способов, средств и воздействий в процессе управления педагогической системой для поддержания ее на запрограммированном уровне – это _ в управлении
(*ответ*) регулирование
Вид деятельности руководителей совместно с представителями общественных организаций по установлению соответствия всей системы учебно-воспитательной работы школы общегосударственным требованиям (нормативам) - это
(*ответ*) внутришкольный контроль
 регулирование в управлении
 организация управления школой
 управленческая задача
Вид деятельности руководителей совместно с представителями общественных организаций по установлению соответствия всей системы учебно-воспитательной работы школы общегосударственным требованиям (нормативам) – это _ контроль
(*ответ*) внутришкольный
Влияние на оценку работника результатов оценок тех, кто был оценен перед ним ,- это
(*ответ*) атрибуция
 оценка кадров
 эффект недавности
 эффект «ореола»
Влияние на оценку работника результатов оценок тех, кто был оценен перед ним, – это _
(*ответ*) атрибуция
Восстановите соответствие
(*ответ*) Управленческая культура руководителя школы < мера и способ творческой самореализации личности руководителя школы в разнообразных видах управленческой деятельности, направленной на освоение, передачу и создание ценностей и технологий в управлении школой
 стиль руководства < относительно устойчивая система практических действий руководителя, определяемая способами решения стоящих перед ним задач
 педагогический анализ < функция управления образованием, направленная на изучение фактического состояния обоснованности применения совокупности способов, средств, воздействий по достижению целей, на объективную оценку результатов педагогического процесса и выработку регулирующих параметров по переводу системы в новое качественное состояние
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Из 24,5 смеси сульфата калия и сульфата натрия получено 34,95г сульфата бария. Сколько граммов сульфата калия и сульфата натрия содержалось в смеси?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
1.    Определяют молярные массы
K2SO4-175/моль
Na2SO4-142г/моль
BaSO4-233г/моль
2.    Составляют алгебраические обозначения.
А) Общий вес 7,5% раствора, расходуемого на смешение, принимают за хг, тогда содержание в нем чистой H2SO4 ,будет равно 0,075х. 
Б) Общий вес 60% раствора, расходуемого на смешение, будет равен 350-хг,а содержание в нем H2SO4составляет 0,6*(350-х)г.
В) Содержание чистой H2SO4в 350г 15% раствора будет равно 0,15*350г. 
3. Из этих данных составляют алгебраическое уравнение, выражающие баланс серной кислоты:
0,075х+0,60*(350-х)=350*0,15
3.    Решают уравнение
0,075х+210-0,6х=52,5
0,525х=175,5
Х=157,5/0,525=300г 7,5%раствора, а60% раствора необходимо взять:350-300=50г.
По тому же рассуждению из (24,-х)гNa2SO4образуется:233/142*(24,5-х)г
1.    Составляют алгебраическое уравнение, выражающие весовой баланс сульфата бария:233/17х+233/142*(24,5-х)=34,95
2.    Решают уравнение:1,34х+40,18-1,64х=34,95;0,3х=5,23;х=17,4гK2SO4 
3.    Вычисляют содержание Na2SO4в смеси поразности:24,5-17,4=7,1г.
Вопрос: Определить плотность углекислого газа по водороду, по кислороду и по азоту на основании их молекулярных масс.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Плотность CO2по водороду:D=M(CO2)/M(Р2)=44/2=22;
По кислородуD=M(CO2)/M(O2)=44/32=1,38;
По азоту D=M(CO2)/M(N2)=44/28=1,57.
Вопрос: Элементный состав вещества следующий: массовая доля элемента железа 72,41%,массовая доля кислорода 27,41%, массовая доля кислорода 27,59%. Выведите химическую формулу.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. 1) Находим отношение числа атомов:
Fe:O=72,41/56=27,59/16≈1,29:1,72
2)Меньшее число принимаем за единицу и находим следующее отношение:
Fe:O≈1:1,33
3.Так  как должно быть целое число атомов, то это отношение приводим к целым числам:
Fe:O=3:3,99≈3:4
Ответ: Химическая формула данного вещества Fe3O4
Вопрос: Найдите химическую формулу вещества, в состав которого входит 9 масс. ч. алюминия и 8 масс. ч. кислорода
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. Находим отношение числа атомов: 
Al:O=9/27:8/16=0,33:0,5=0,99:1,5≈2:3
Ответ: химическая формула данного вещества Al2O3
Вопрос: Экспериментально установлено, это элементный состав газообразного вещества следующий: массовая доля углерода 85,71%, массовая доля водорода 14,29%. Масса 1л этого газа при н.у. составляет 1,25 г. Найдите химическую формулу данного вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. 1) Находим отношение числа атомов элементов:
C:H=85,71/12:14,29/=7,14:14,29≈1:2
Следовательно, простейшая формула этого газа CH2
2)    Находим молярную массу по простейшей формуле M(CH2)=12+2=14г/моль. Однако отношение чисел атомов 1:2 соответствуют много формул, напримерC2H4, С3Н6 и т. д.
3)    Чтобы выяснить, какая из этих формул соответствует данному газу находим молярную массу по плотности:
M=V*p=22,4*1,25=28;
М=28г/моль
Так, как близкая по численному значению молярная и масса, равная 28г, соответствует лишь формуле С2Н4(этилен).
Вопрос: При сгорании 2,3г вещества образуется 4,4г оксида углерода (lV) и 2,7 г воды. Плотность паров данного вещества по воздуху равна 1,59. Определите молекулярную формулу данного вещества
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. Так как при сгорании данного вещества образуются оксид углерода (lV) и вода, то из этого следует, что в состав данного вещества входят углерод и водород. 
1)Находим массу углерода:
М(СО2)=44г/моль;
44гСО2 содержат 12г С 
4,4гСО2-------х1
44:4,4=12:х1; х1=4,4*12/44=1,2; х1=1,2гС
4.Находим массу водорода:
М(Н2О)=18г/моль;
18г Н2О содержат 2г Н
2,7г Н2О----------х2
18:2,7=2:х2; х2=2,7*2/18=0,3; х2=0,3г Н
3)Если в исследуемом веществе содержится кислород, то его находят по разности массы вещества и суммы масс углерода и водорода:
M(С) +m(H)=1,2г+0,3г=1,5;
m(O)=2,3г-1,5г=0,8г
4)    Находим отношение числа атомов элементов:
C:H:O=1,2/12:0,3/1:0,8/16=0,1:0,3:0,5=2:6:1 
Следовательно простейшая формула этого вещества C2H6O
5)    Находим молярную массу исследуемого вещества по простейшей формуле и относительной плотности его паров по воздуху:
M(C2H6O)=46,г/моль;
M=29*D воздуха=29*1,59=46,11;M=46,11г/моль 
В данном случае простейшая формула C2H6Oявляется истинной. 
Ответ. Химическая формула вещества C2H6O
Вопрос: Вычислить массовые доли элементов в гидроксиде натрия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение.1) Находим молярную массу гидроксида натрия: 
M(NaOH)=23+16+1=40;M(NaOH)=40г/моль
2)Вычисляем массовую долю натрия:
ώ(Na)=23/40=0,575массовых долей, или 57,5%
3)Вычисляем массовую долю водорода 
 ώ(О)=16/40= 0,4 массовых долей, или 40%
4)Вычисляем массовую долю кислорода 
 ώ(Н)=1/40=0,025 массовых долей, или 2,5%
5)Проверяем правильность вычисления:
 0,575+0,4+0,025=1,00(в масс. д.)
 57,5+40+2,5=100(в%)
 Ответ. Элементным состав NaOHследующий: массовая доля натрия 0,575 (или 57,5%), массовая доля кислорода 0,4 (или 40%) и массовая доля водорода 0,025(или 2,5%).
Вопрос: Вычислите, сколько алюминия содержат 408 т оксида алюмия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение.1)Находим молярную массу оксида алюминия:
M(A1203)=27*2+16*3=102;M(A1203)=102г/моль;
2)Вычисляем массу алюминия, содержащуюся в 408т оксида алюминия:
102т Al2O3 сдержат 54т Al
408т Al2O3---х
102:408=54:х; х=408*54/102=216; х=216т Al
Вычисления можно производить и так:
m(Al)m(Al2O3)=2M(Al)(Al2O3)=408*2*27/102≈216
m(Al)=216т
Ответ. 408т Al2O3 содержат 216т Al
Вопрос: В какой массе оксида меди(//)содержаться 3,2 меди?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение.1)Находим молярную массу оксида меди(//):
M(CuO)=64+16=80;M(CuO)=80г/моль
2)Вычисляем массу оксида меди(//):
64т Cu содержится в 80т CuO
3,2тCu----х
64:3,2=80:х; х=3,2*80/64=4;х=4т CuO.
Вопрос: Дано 32г. Меди. Вычислите количество меди.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. Пользуясь формулой v=m/M, где v- количество вещества, m- масса вещества, М молярная масса данного вещества, находим количество вещества меди.
v=m/M=32/64=0,5; v(Cu)=0,5 моль
Можно рассуждать и так:
64г. Меди составляют 1 моль
32г меди х
64:32=1:х; х=32*1/64=0,5; х=0,5моль Сu
Ответ : 32г меди составляют 0,5 моль.
Вопрос: Дано 0,25 моль серы. Вычислите массу серы.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение.
N=m/M; m=v*M=0,25*32=8; m(S)=8г
Ответ: 0,25 моль серы соответствует 8г серы.
Вопрос: Дано 2 моль серной кислоты. Вычислите массу серной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. 
вычисляем молярную массу серной кислоты:
М(Н2SO4)=98г/моль
Определяем массу серной кислоты:
v=m/M; m=v*M=2*98=196; m(H2SO4)=196г
Ответ: 2 моль серной кислоты соответствует 196г серной кислоты.
Вопрос: Сколько молекул содержится в 36г воды?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. 1) определяем молярную массу воды:
М(Н2О)=18г/моль
2) находим количество вещества воды:
v=m/M=36/18=2; v(Н2О)=2 моль
3)Определяем число молекул воды:
1 моль Н2О содержит 6,02*10^23 молекул
2    моль Н2О – х
1:2=6,02*10^23:х; х=2*6,02*10^23=1,204.10
1,204*10^23 молекул Н2О
Ответ: в воде массой 16г содержится 1,204*10^23 молекул.
Вопрос: Вычислите плотности и относительные плотности оксида углерода (IУ) по водороду, метану и воздуху (плотность обозначается буквой р, а относительная плотность – буквой D)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. 1) вычисляем молярные массы газов:
M(CO2)=44г/моль; M(H2) – 2г/моль; M(CH4)=16г/моль; Mвозд =29г/моль.
2) Вычисляем плотности оксида углерода (lУ):
P=44/22,4=1,96; p(CO2)=1,96г/л; D(CH4)=44/16=2,75; D(H2)=44/2=22; Dвозд =44/29=1,52
Ответ:p(OH2)=1,96 г/л (масса 1л при н. у.);D(H2)=22;D(CH4)=2,75;Dвозд =1,5.
Вопрос: Какой объем занимают 48г кислорода?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. 1) Вычисляем молярную массу кислорода;
M(02)=32г/моль
Находим, какой объем занимают 48г кислорода; 
32г О2 занимают объем 22,4л
48гО2—х
32:48=22,4:х; х=48*22,4/32=33,6х=33,6л О2
Ответ. Кислород массой 48г занимает объем33,6л.
Вопрос: Вычислите массу газовой смеси, состоящий из 5,6м3 метана и оксида углерода(//):
Категория: школьный раздел
Ответы:
(CH4)=15г/моль. M(CO)=28г/моль.
2) Определяем массу 5,6м3 метана:
Масса22,4м3 CH4 составляет 16кг 
5,6м3 CH4 – х
22,4:5,6=16:х1х1=5,6*16/22,4=2; х1=4кг СН4
3)Определяем массу 2,24м3 оксида углерода(11):
  Масса22,4м3 СО составляет28кг
а 2,24м3 СО х2
22,4:2,24=28:х2; х2=2,24*28/22,4=2,8; 2,8кгСО
4)Находим общую массу газовой смеси:
2кг+2,8кг=6,8кг
Ответ: общая масса газовой смеси 6,8кг.
Вопрос: Какой объем кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 224м3
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. 1) Вычисляем, сколько чистого оксида углерода (//) содержится в смеси:
V=m/M;v(O2)=48/32=1,5моль
3)Рассчитываем объем, который занимают 1,5 моль кислорода (н.у.):
V(O2)=1,5*22,4=33,6л
Ответ. Кислород массой 48г занимает объем 33,6л.
Вопрос: Вычислите массу газовой смеси, состоящей из 5,6м3метана и 2,24м3оксида углерода (11):
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение.1) Вычисляем молярные массы метана и оксида углерода(//):
2)Определяем массу 5,6м3 метана:
масса 22,4м3CH4составляет 16кг 
5,6м3CH4 – х
22,4:5,6=16:х1х1=5,6*16/22,4=4; х1=4кгCH4
3)Определяем массу 2,24м3оксида углерода(11):
Масса 22,4м3СО составляет 28кг
а2,24м3 СО х2
22,4:2,24=28:х2; х2=2,24*28/22,4=2,8; 2,8кг СО
4)Находим общую массу газовой смеси:
4кг+2,8кг=6,8кг
Ответ: Общая масса газовой смеси 6,8кг.
Вопрос: Какой объем кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 224м3 оксида углерода (11), если содержание в нем негорючих примесей в объемных долях равно 0,25(или25%)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. 1) Вычисляем, сколько чистого оксида углерода (//) сдержится в 100м3 смеси содержат 75м3СО
224м3смеси – х1
100:224=75:х1=224*75/100=168; х1=168м3СО
Вычисление можно произвести так:v(CO)=224м3,80,75=168м3 СО.
2)Определяем, какой объем кислорода потребуется, чтобы сжечь 168м3СО:
2СО + 02---2СО2
2моль  1моль
2*22,4м322,4м3
168м3  х2
44,8:168=22,4:х2; х2=168*22,4/44,8=84; х2=84м3О2
Если молярные объемы обозначить буквой V0, то вычисление можно производить итак:
2V(CO)/2V(CO)=V0(CO)/V0(O2);
V0(O2)=V(O2)*V0(CO)/2V(CO)=22,4*168/44,8=84; V0(O2)=84м3О2
7.Находим объем воздуха, необходимый для реакции:100м3 воздуха содержат 21м3 кислорода 
Х3 -84м3
100:Х3=21:84; Х3=100*84/21=400; Х3=400м3 воздуха 
Ответ. Потребуется 84м3 кислорода или 400м3 воздуха.
Вопрос: Вычислите массу хлорида натрия и воды, необходимых для приготовления 500г раствора, в котором массовая доля хлорида натрия равна 0,05(5%).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение.1) Находим, какая масса хлорида натрия необходима для приготовления указанного раствора. При решении можно использовать два подхода:
1 массовая доля соответствует 500г
0,05мас.д.- х
1:0,05=500:х; х=0,05*500/1=25; х=25гNaCl
Рассуждать можно и так:
А)100г раствора содержат 5гNaCl
500u – х
100:500=5:х; х=*500/100=25; х=25гNaCl
Б)m(NaCl)=500г*0,05=25г
2)Вычисляем, какая масса воды потребуется:
m(H2O)=500г – 25г=475г
Ответ. Потребуется 25гNCl и 475г воды.
Вопрос: Какой объем хлороводорода (н.у.) и воды потребуется, чтобы приготовить 1 литр раствора (p1,05г/см3), в котором массовая доля хлороводорода равна 0,1(10%)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. 1) вычисляем массу 1л раствора, в котором массовая доля хлороводорода равна 0,1 (или10%).
Вычисление можно провести по известной вам формуле из курса физики:
P=m/;m=p*V
M=1000*1,05=1050; mраст=1050г
2)Находим массу хлороводорода, содержащегося в 1050г раствора соляной кислоты указанной концентрации:
1MaC.д. соответствует 1050г
0,1мас.д.---х1
1:0,1=1050:х1; х1=1050*0,1/1=105г; х1=105гHCl
Или m(HCl)1059*0,1=105г; m=105г 
3)Вычисляем, какой объем (н.у.) занимают 105г хлороводорода: 
M(HCl)=36,5г/моль 
36,5гHClзанимают объем 22,4л 
105гHCд – х2 
36,5:105=22,4:х2; х2=105*22,4/36,5=64,44; х2=64,44л HCl
4)    Находим, сколько потребуется воды для приготовления раствора:
5)    M(H2O)=1050 – 105г =945г 
 Ответ. Потребуется 64,44л HCl и 945мл воды.

Дано:
V(р-ра) = 1 л,
p (р-ра) = 1050 г/л,
w = 0,1,
М(HCl) = 36,5 г/моль.
Найти:
V(HCl) = ?
m(H2O) = ?
Решение
V(HCl)/22,4 = m(р-ра)•w /М(HCl),
V(HCl)/22,4 = V(р-ра)•p (р-ра)•w /М(HCl),
V(HCl)/22,4 = 1•1050•0,1/36,5. Отсюда V(HCl) = 64,44 л.
Найдем массу добавляемой воды:
m(H2O) = m(р-ра) – m(HСl),
m(H2O) = V(р-ра)•p (р-ра) – V(HCl)/22,4• М(HCl),
m(H2O) = 1•1050 – 64,44/22,4•36,5 = 945 г.
Ответ. 64,44 л HCl и 945 г воды.
Вопрос: Какой объем раствора (p1,80г/см3), в котором массовая доля H2SO4 равна 0,88,потребуется, чтобы приготовить 1л раствора, в котором массовая для H2O4 ,будет равна 0,1(p=1,069г/см3)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение.1) вычисляем массу 1л раствора, в котором массовая доля H2SO4 равна 0,1(или10%):
Mраст=1000*106,9=106,9; mраст=106,9г
2)Определяем массу чистой серной кислоты, которая потребуется:
100г приготовляемого раствора содержат 10г H2SO4 
1069---х1
100:106,9=10:х1; х1=106,9*10/100=106,9;х1=106,9г
или m=106,9*0,1=106,9,m(H2O4)=106,9г
3)Находим, сколько потребуется раствора, в котором массовая доля серной кислоты равна 0,88(или88%):
100г раствора содержат 88гH2O4
Х2--- 106,9г H2SO4
100:х2=88:106,9; х2=100*106,9/88=121,5;х2=121,5г раствора 
4)Вычисляем, какой объем занимают 121,5г раствора, в котором массовая доля H2SO4равна 0,88(или 88%):
Vраст=121,5/1,80=67,5; Vраст=67,5мл
Ответ. Потребуется 76,5мл раствора, в котором массовая доля серной кислоты составляет 0,88.
Вопрос: Какой объем воды потребуется для разбавления 200мл раствора (p=1,4г/м3), в котором массовая доля H2O составляет 0,68(или 68%), чтобы получить раствор, в котором массовая доля HNO3 равна 0,1(или10%)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1)    Находим массу 200мл разбавляемого раствора азотной mраст =200*1,4=280;mраст=280г 
2)    Вычисляем массу чистой азотной кислоты, содержащейся в 280г разбавляемого раствора 
100г раствора содержат 68гHNO3
280----х1
100:280=68:х1; х1=280*68/100=190,4; х1=190,4гHNO3 или m(HNO3)=280*0?68=190?4г
3)    Вычисляем, какую массу 10%- нового раствора можно приготовить из 190,4г чистой азотной кислоты:
100г раствора содержат 10г HNO3
Х2---190,4г HNO3
100:х2= 10:109,4; х2=100*190,4/10=1904, х2= 1904г HNO3 или m(HNO3)=190,4/0,1= 190,4г 
4)    Находим объем воды, который необходимо прилить для приготовления раствора заданной концентрации:
m(H2O)=190,4-280г=1624г
1624г соответствуют 1624мл 
Ответ. Требуется прилить 1624мл воды.
Вопрос: Какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии 2,3г натрия с водой?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. Составляем уравнение реакции и находим массы, соответствующие тем количествам вещества, которые заданы уравнением: 
2Na+ 2HOH    2NaOH+H2    M(Na)= 23г/моль
46г                        80г    m(Na)= 2*23 46г
2,3г                          хг    M(NaOH)40г/моль
46:2,3= 80:х; = 2,3*80/46= 4;    m(NaOH) =2*40= 80г
х =4г NaOH
Вычисление можно производить и так:
2М(Na)/2M(NaOH)=m(Na)\m(NaOH)=m(NaOH)= 2M(NaOH)*m(Na)\2M(Na)= 80*2,3/46=4; m(NaOH)=4г
Ответ: образуется 4г гидроксида натрия.
Вопрос: Какая масса карбоната кальция потребуется, чтобы получить 224т оксида кальция?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. Составляем уравнение реакции и производим вычисление:
СаСО3    СаО + СО2    M(CaCO3)=100г/моль
                                   m(CaCO3)=100т
                           M(CaO)=56г/моль
                              m(CaO)=56т
100т            56т
хт            224т
х:100=224:56; х=100*224/56=400; х=400т CaCO3
Ответ: требуется 400т СаСО3
Вопрос: Какая масса оксида кальция может быть получена из 500т известняка, в котором массовая доля примесей составляет 0,2 (или 20%)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. 1) Находим массу чистого карбоната кальция:
100т известняка содержат 80т CaCO3
500т --- х
100:500=80:х; х=500*80/100=400; х=400т СаСО3
2)Составляем уравнение реакции и производим вычисление:
СаСО3    СаО + СО2
100т    56т
400т    х1т
M(CaCO3)=100г/моль
m(CaCO3)=100т
M(CaO)=56г/моль
m(CaO)=56т
100:400=56:х1 х1=400*56/100=224; х1=224т СаО
Ответ: можно получить 224т СаО
Вопрос: Какая масса жженой извести, в которой массовая доля оксида кальция составляет 0,9 (или 90%), может быть получена из 800т карбоната кальция?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. 1) Составляем уравнение реакции и вычисляем, сколько можно получить СаО без примесей:
СаСО3    СаО + СО2
IOOт  56т
800т  х1т
М(СаСО3) =100г/моль
m(СаСО3) =100т
М(СаО) =56г/моль
m(СаО) =56т
100:800=56:х1 х1=800*56/100=448; х1=448т (чистого СаО)
2) Находим массу жженой извести с примесями
90т чистогоСаО содержится в 100т жженой извести
448т СаО в х2
90:448=100:х2 х2=448*100/90=497,8; х2=497,8т жженой извести.
Ответ: можно получить 497,8т жженой извести, в которой массовая доля оксида кальция составляет 90%.
Вопрос: На гашенную известь, взятую в необходимом количестве, подействовали 3,15кг чистой азотной кислоты. Какую массу нитрата кальция получили, если практический выход в массовых долях составляет 98% по сравнению с теоретическим?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. 1) согласно уравнению реакции находим теоретический выход: 
Са(ОН)2 + 2НNO3    Ca(NO3)2 + 2HOHM(HNO3)=63г/моль
   126г  164кг              m(HNO3)=2*63=126кг
    3,15кг  х1                 M(Ca(NO3)2)=164г/моль
    m(Ca(NO3)2)=164кг
126:3,15 =164:х1; х1=3,15*164/126 =4,1; х1=4,1кг Са(NO3)2 (теоретический выход)
3) Находим 98%-ный выход:
4,1кг Са(NO3)2 соответствуют 100%-ному выходу
Х2--- 98%
4,1:х2 =100:98; х2 =4,1*98/100 =4,02; х2 =4,02кг Са(NO3)2 (выход практический)
Ответ: получили 4,02кг Са(NO3)2.
Вопрос: Из 140т жженой извести получили 182т гашеной извести.  Сколько процентов, или массовых долей, это составляет от теоретически возможного выхода?
Категория: школьный раздел
Ответы:
CaO+HOH    Ca(OH)2    M(CaO)= 56г/моль
56т             74n            m(CaO) =56т
140т              [1            M(Ca(OH)2) =74г/моль
    M(Ca(OH)2) =74т
56:140=74:х1; х1=10*74/56=185; х1=185т Ca(OH)2 (теоретический выход)
2) Находим практический выход:
185т Ca(OH)2 - 100%
182тCa(OH)2 – х2
185:182 =100:х2 х2 =182 100 =98,38; х2 =98,38% (практический выход)
Ответ: практический выход составляет 98,38%, или 0,9838 мас. д.
Вопрос: Вычислите массу нитрата натрия, образующегося при взаимодействии 630кг раствора, в котором массовая доля HNO3 составляет 0,5 (или 50%), с 170кг раствора гидроксида натрия, в котором массовая доля NaOHравна 0,4 (или 40%).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. 1) находим, какая масса чистых веществ дана:
100кг раствора содержит 50кг HNO3
630кг---х1
100:630=50:х1; х1=630*50/100=315;
Х1=315кг HNO3 (чистая)
6) 100кг раствора содержит 40кг NaOH
170--Х2 
100:170=40:х2; х2=170*40/100=68; х2=68кг NaOH (чистый)
12. составляем уравнение реакции:
NaOH+HNO3    NaNO3+H2OМ(NaOH)=40г/моль
1моль 1моль1мольm(NaOH)=40кг
40кг 63кг  85кг    M(HNO3) =63г/моль
m(HNO3) =63кг
M(NaNO3)= 85г/моль
m(NaNO3) =85кг
3) Находим количество каждого из веществ:
v=m/M;
v(NaOH) =68/40=1,7; v(NaOH) =1,7моль
v(HNO3) =315/63=5; v(HNO3)=5моль
13. Из уравнения реакции видно, что азотная кислота дана в избытке.
Расчет ведем но гидроксиду натрия:
Из 40кг NaOH получается 85кг NaNO3
»68кг NaOH – х3
40:68=85:х3; Х3=68*85/40=144,5кг NaNO3
Ответ: получается 144,3кг
Вопрос: Вычислите по термохимическому уравнению количество теплоты, выделяемой при сгорании 1кг серы
S+O2=SO2 + 297 кДж
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. Данное термохимическое уравнение показывает, что при сгорании 1моль серы (32г) выделяется 297кДж теплоты. Учитывая это, записываем:
При сгорании 32г серы выделяется 297кДж
1000 ---Х
32:1000=297:х; х=1000*297/32=9281; х=9281кДж
Ответ: при сгорании 1кг серы выделяется 9281кДж теплоты.
Вопрос: По термохимическому уравнению
С + О2 = СО2 + 402,24кДж
Вычислите, сколько сгорело угля, если при реакции выделилось 33520кДж теплоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. Данное термохимическое уравнение показывает, что при сгорании 1моль угля, т.е. 12г, выделяется 402,24кДж теплоты. Учитывая это, записываем:
Если выделилось 402,24кДж, то сгорело 12г угля 
33520кДж --- х
402,24:33520=12:х; х=33520*12/402,24=1000; х=1000
Ответ: 33520кДж теплоты выделяется при сгорании 1кг угля.
Вопрос: Массовые доли серы и кислорода в оксиде серы равны соответственно 40 и 60%. Определите простейшую формулу этого оксида.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
w (S) = 40 % (0,4)
w (O) = 60 % (0,6)
_________________
Формула вещества - ?

1) Пусть масса исходного оксида  равна 100 г, т. е. т (оксида) = 100 г. 
2) Вычислим массы серы и кислорода:
m(S) = m(оксида) * w (S),           m(S) = 100 * 0,4 = 40;
m(O) = m(оксида) * w (O),       m(O) = 100 * 0,6 = 60.
3) Вычислим количество вещества атомных серы и кислорода:
n(S) = m(S)  :  M(S),            n(S) = 40  :  32 = 1,25 моль;
n(O) = m(O) :  M(O),        n(O) = 60  :  16 = 3,75 моль.
4) Рассчитаем соотношение количеств веществ серы и кислорода:
n(S)  :  n(O) = 1,25  :  3,75
5) Разделим правую часть равенства на меньшее число (1,25 примем условно за  1).
n(S)  :  n(O) =  1  :  3  -> простейшая формула вещества SO3
6) Ответ: простейшая формула вещества SO3.
Вопрос: В состав химического соединения входят натрий, фосфор и кислород. Массовые доли элементов составляют ( % ): натрия — 34,6; фосфора — 23,3; кислорода 42,1. Определите простейшую формулу соединения
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
w (Na) = 34,6 % (0,346)
w(Р) = 23,3 % (0,233)
w (O) = 42,1 % (0,421)
____________________
Формула вещества - ?

1) Пусть масса исходного соединения  равна 100 г, т. е. m (вещества) = 100 г. 
2) Вычислим массы натрия, фосфора и кислорода:
m(Na) = m (Na) * w(Na);         m(Na) = 100 * 0,346 г = 34,6 г; 
m(Р) = m(P) *w(Р);             m(Р) = 100 *  0,233 г = 23,3 г; 
m(О) =  m (O)  *w(О);         m(О) = 100 *  0,421 г = 42,1 г.
3) Определяем количества веществ атомных натрия, фосфора и кислорода:
n (Na) = m(Na)  :  M(Na);        n (Na) = 34,6  :  23 = 1,5 моль;
n(P) = m(P)  :  M(P);            n(P) = 23,2  : 31 = 0,75 моль;
n(O) = m(O)  :  M(O);        n(O) = 42,1  :  16 = 2,63 моль
4) Находим отношение количеств веществ:
n(Na) : n(Р): n(O) = 1,50 : 0,75 : 2,63.
5)  Разделим правую часть равенства на меньшее число (0,75):
n(Na) : n(Р): n(O)  = 2 : 1 : 3,5.
Так как в формулах соединений обычно используют целочисленные коэффициенты, то теперь правую часть равенства необходимо умножить на два:
n(Na) : n(Р): n(O)  = 4 : 2 : 7  ->  простейшая формула соединения  Na4Р2O7.
6) Ответ: простейшая формула соединения  Na4Р2O7.
Вопрос: Вычислите относительную плотность угарного газа (CO) по воздуху.
Категория: школьный раздел
Ответы:
D (возд.) = Mr (CO)  :  Mr (возд.),  Mr (возд.) = 29
D (возд.) =  28 : 29 = 0,966
Вопрос: Выведите  формулу  газообразного  соединения,  массовая доля азота в котором 82,36 %, а водорода — 17,64 %. Относительная плотность его по водороду 8,5.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
w (N) =  82,36 %
w (H) =  17,64 %
D (H2) = 8,5
______________
Формула вещества - ?
Решение.
1.    Вычислим относительную молекулярную массу искомого  вещества:
Mr (в-ва) =  D (H2) *M (H2) = 8,5 *  2 =  17.
  2. Найдем простейшую формулу искомого вещества:
  1)  Пусть исходная формула  NхHу, 
  где х - число атомов азота, у - число атомов водорода.
  2)  Вычислим количество атомов каждого вида в молекуле вещества:
x = w (N) :Ar (N)            x (N) = 82,36 : 14 = 5,88
  y = w (H) :Ar (H)             x (H) = 17,64 : 1 = 17,64
3) Рассчитаем соотношение числа атомов серы и кислорода в молекуле:
  х (N) : у (H) =  5,88 : 17,64
  4) Разделим правую часть равенства на меньшее число (5,88):
  х (N) : у (H) =  1 : 3  => простейшая формула вещества NH3,
3. Вычислим относительную молекулярную массу по простейшей формуле искомого  вещества:
Mr (NH3) =  14 + 3 =17
  4. Сравним относительные молекулярные массы  найденные по истинной и простейшей   формуле искомого вещества:
Mr (NH3)  :Mr (в-ва) =  17 : 17  = 1
5.    Найдем  истинную формулы искомого вещества:
Так как соотношение масс равно 1, истинная и простейшая формулы совпадают - NH3.
Ответ: аммиак
Вопрос: Рассчитайте мольные доли спирта и воды в 96%-ном растворе этилового спирта.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
C2H5OH (р-р)
w (C2H5OH) = 96 %
N(спирта) = ?
N(воды) = ?
Решение:
1.Вычислим количества вещества спирта и воды, содержащихся в 96 %-ном растворе.
100 г р-ра содержат 96 г спирта и 4 г воды.
n = m :M.
n (спирта) = 96 г : 46 г/моль = 2, 9 моль.
n (воды) = 4 г : 18 г/моль = 0, 222 моль.
2. Вычислим мольную долю каждого вещества в растворе.
N(x) = n(x) :  (n(x) + n(s)),  где
n(x) – количество растворенного вещества,
n(s) – количество растворителя  
N(спирта) = 2,09 :  (2, 09 + 0, 222) = 0, 9.
N(воды) = 0, 222 : (2, 09 + 0, 222) = 0, 096.
Ответ:N(спирта) = 0, 9;  N(воды) = 0, 096.
Вопрос: Имеется 30%-ный раствор азотной кислоты, плотностью 1,2 г/мл. Какова молярная концентрация этого раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
HNO3 (р-р)
w (HNO3) = 30 %
ρ (HNO3) = 1,2 г/мл
с (р-ра) -?
Решение:
1.Пусть объем раствора 1 л. Вычислим массу данного раствора.
m (р-ра)= V(р-ра) * = 1000 мл * 1,2 г/мл = 1200 г.
2. Вычислим количество вещества азотной кислоты в растворе.
n = m :M.
m (HNO3) = m (р-ра) * w %  : 100 %  =  1200 г * 30 %  : 100 %= 360 г.
n (HNO3)= 360 г : 63 г/моль = 5,7 моль.
3. Вычислим молярную концентрацию кислоты.
с (р-ра) = n :V = 5,7 моль : 1 л = 5,7 моль/л.
Ответ: с (р-ра) = 5,7 моль/л.
Вопрос: При 60С насыщенный раствор нитрата калия содержит 52,4 % соли. Найдите растворимость соли при этой температуре.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
KNO3 (р-р насыщ.)
w (KNO3) = 52,4 %
t0 = 60C
s (KNO3) - ?
Решение:
1.Растворимость(s) рассчитывается на 100 г воды.
52,4% показывают, что в 100 г раствора находятся 52,4 г соли и 47,6 г воды.
2. Вычислим растворимость нитрата калия.
s = (m(в-ва) :  m(р-ля)) * 100.
s = (52, 4 г : 47,6) * 100  = 110 г.
Ответ:s(KNO3) = 110 г.
Вопрос: Вещество, полученное при сжигании 24 г кальция в кислороде, растворили в 164,25 г раствора соляной кислоты, содержащего 20% хлороводорода. Раствор выпарили и прокалили. Определите состав и массу сухого остатка
Категория: школьный раздел
Ответы:
1     Составлены уравнения реакций
2Са + О2 = 2СаО   (1)
СаО + 2HCl = CaCl2 + H2O   (2)
2    Рассчитаны количества вещества кальция и соляной кислоты
m(HCl в растворе) = 164,25 • 0,2 = 32,85 г
n(HCl) = 32,85/36,5 = 0,9 моль
n(Са) = 24/40 = 0,6 моль
3    Определен избыток оксида кальция
По уравнению реакции   (1)
n(СаО) = n(Са) = 0,6 моль
По уравнению реакции   (2) n(СаО) = 0,5•n(HCl) = 0,45 моль
Следовательно, n(СаО), не вступившего в реакцию (2) = 0,6 – 0,45 = 0,15 моль
4    В результате реакции по уравнению (2) образуется 0,45 моль CaCl2.
После выпаривания раствора (испаряется вода) и прокаливания (кристаллогидраты разлагаются)
в сухом остатке останется 0,15 моль СаО и 0,45 моль CaCl2.
Масса сухого остатка = m(CaO) + m(CaCl2) =
= 0,15 • 56 + 0,45 • 111 = 8,4 + 49,95 = 58,35 г.
Ответ: Сухой остаток состоит из СаО и CaCl2, масса сухого остатка 58,35 г
Вопрос: 8. Из перечисленных пунктов, какие общественные объединения граждан по защите прав потребителей в соответствии с Законом РФ «О защите прав потребителя» наделены административными функциями
 (*ответ к тесту*) налагать административное взыскание
 (*ответ к тесту*) передавать протокол о серьезном административном нарушении в прокуратуру
 (*ответ к тесту*) составлять акт проверки, указав в нем обнаруженные нарушения
 (*ответ к тесту*) передавать протокол об административном нарушении в органы местной власти
 приостанавливать реализацию товаров с просроченным сроком годности
9. Потребитель может предъявить требование по поводу соразмерного уменьшения покупной цены к
 лицу, осуществляющему доставку товара
 индивидуальному предпринимателю, реализующему товар через торговую точку
 (*ответ к тесту*) организации, выполняющей функции продавца на основании договора
 изготовителю данного товара
10. Договор розничной купли-продажи товара по образцу считается исполненным с момента
 выдачи продавцом потребителю кассового или товарного чека
 достижения соглашения о купли-продажи
 (*ответ к тесту*) оплаты товара потребителем
 доставке товара на место, указанное в договоре
11. Из перечисленных товаров, срок годности устанавливается на
 (*ответ к тесту*) медикаменты
 (*ответ к тесту*) косметика
 электроника
 мототехника
 (*ответ к тесту*) продукты питания
12. Продавец может установить гарантийный срок на товар, если 
 продавец имеет на это согласие изготовителя
 (*ответ к тесту*) он не был установлен изготовителем и равняется 6 месяцам
 данная обязанность установлена соглашением сторон
 это закреплено в договоре с покупателем и срок не превышает 14 дней
Категория: юридические
Ответы:
Тест прошел проверку
Правильные вопросы выделены по тесту
Ставим плюс 1 голос к ответу)
Вопрос: При сливании двух неизвестных растворов получен раствор, содержащий только ионы Na+ и Cl–. Подберите примеры пяти пар исходных веществ, необходимых для получения такого раствора. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде
Категория: школьный раздел
Ответы:
1     NaOH + HCl = NaCl + H2O
2    BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
3    CuCl2 + Na2S = CuS↓ + 2NaCl
4    CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
5    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
Вопрос: При нормальных условиях в одном объеме воды плотностью 1000 г/л растворяется 500 объемов хлороводорода. Рассчитайте массовую долю хлороводорода в таком растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Объем воды принят за 1 л, тогда в нем будет растворено 500 л хлороводорода.
Рассчитано количество вещества HCl:
= 500/22,4 = 22?3
 Рассчитана масса хлороводорода:
M(HCl) = n(HCl) х M(HCl) = 22,32 моль х 36,5 г/моль = =815 г
Рассчитана масса воды:
= 1000*1 = 100 г
Найдена масса раствора (складывается из массы воды и растворенного в ней хлороводорода):
= 1000+815 = 1815 г
Рассчитана массовая доля хлороводорода:
= 815/1815*100 = 45 %
Вопрос: Один из элементов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева образует оксид, массовая доля кислорода в котором составляет 30,5 %. Элемент проявляет в этом оксиде степень окисления, равную +4. Определите относительную атомную массу этого элемента и назовите его
Категория: школьный раздел
Ответы:
ЭО2
ω (О) = Ar(О)•2 / Ar(Э) + Ar(О)•2
0,305 = 32 / х + 32
Х = 73  - германий