nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Как получить из бутана масляный альдегид? Напишите уравнения соответствующих реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
бутан → 1-хлорбутан → бутанол-1 → бутаналь
Радикальное хлорирование на свету:
2CH3-CН2-CН2-CH3 + 2Cl2 —(на свету)→ CH3-CН2-CНCl-CH3 (осн. продукт!) + CH3-CН2-CН2-CH2Cl + HCl
Гидролиз 1-хлорбутана по SN2 механизму со щелочью до первичного спирта:
CH3-CН2-CН2-CH2Cl + NaOH водн. —(100°C)→ CH3-CH2-CH2-CH2OH + KCl + Н2О
И далее - мягкое окисление на раскаленной медной проволоке до альдегида:
CH3-CH2-CH2-CH2OH + СuO → CH3-CH2-CH2-CHO + Cu + H2O
Вопрос: Щелочной гидролиз 2-метил-4-хлорбутан и ее механизм
Категория: школьный раздел
Ответы:
Бимолекулярное нуклеофильное замещение типа SN2 - образование первичного спирта:
(СН3)2СНСН2СН2Cl + Н2О ⇆ (СН3)2СНСН2СН2ОН + НCl
Реакция гидролиза обратима, поэтому ее проводят в присутствии щелочи, чтобы связать выделяющийся НCl и сместить равновесие в сторону образования спирта:
(СН3)2СНСН2СН2Cl + OH- → (СН3)2СНСН2СН2ОН + Cl-
Реакция начинается с атаки нуклеофила (ОН-) со стороны, противоположной уходящей группе ( Cl-), причем образование связи с нуклеофилом и разрыв связи с уходящей группой происходят одновременно, то реакция идет в 1 стадию (согласованный одностадийный процесс - см. механизм). Реакция бимолекулярна, т.к. идет в 1 стадию с участием двух реагентов, т.о. скорость гидролиза зависит от конц-й обоих исх. в-в - галогенпроизводного и щелочи: V=k[(СН3)2СНСН2СН2Cl][OH-].
Вопрос: Напишите схему и назовите по тривиальной номенклатуре продукты реакции омыления триглицерида, содержащего остатки двух насыщенных жирных кислот с 16 и 18 атомами углерода и остаток цис-октадецен-9-овой кислоты. Приведите уравнения реакций этого жира : 
а) с Вr2 (водн. р-р); б) с І2; в) с Н2, Ni. Укажите область применения каждой из реакций (а-в).
Категория: школьный раздел
Ответы:
C17H33COOH - олеиновая (цис-октадецен-9-овая)
C15H31COOH - пальмитиновая (гексадециловая)
C17H35COOH - стеариновая (октадециловая)
Есть несколько изомеров ТГ, содержащего остатки 3-х разных жирных кислот. Например, для ОПС омыление и бромирование:
С I2 вместо C17H33 получим C17H33І2, с Н2 на никелевом катализаторе вместо C17H33 - C17H35.
Вопрос: Представьте процесс получения β-оксипропионовой кислоты из акриловой кислоты, α-оксимасляной кислоты из масляной, яблочной - из янтарной. Назовите упомянутые выше кислоты по международной номенклатуре.
Категория: школьный раздел
Ответы:
получение β-оксипропионовой (3-гидроксипропановой) кислоты из акриловой (пропеновой) кислоты:
СН2=СН — COOН + H2O —(Н+)→ СН2ОН—СН2—COOН
α-оксимасляной (2-гидроксибутановой) кислоты из масляной (бутановой):
СН3 — СН2 — COOН + Br2 —(кат. Р красн.)→ СН3 — СНBr — COOН + НBr (α-галогенирование карбоновых кислот по методу Гель-Фольгард-Зелинского)
СН3 — СНBr — COOН + 2NaOH(водн.) → СН3 — СНOH — COONa + NaBr + Н2О
СН3 — СНOH — COONa + НCl → СН3 — СНOH — COOН + NaCl
яблочной (гидроксибутандиовой) - из янтарной (бутандиовой): 
HOOC — CH2 — СH2 — COOH + Br2 —(кат. Р красн.)→ HOOC — CH2 — СHBr — COOH + НBr 
HOOC — CH2 — СHBr — COOH + КOH(спирт.) → HOOC — CH = СН — COOН + КBr + Н2О
HOOC — CH = СН — COOН + H2O —(Н+)→ HOOC — CH2 — СHОН — COOH
Вопрос: При окислении какого алкена в перманганате калия и в кислой среде получится ацетон и уксусная кислота?
Категория: школьный раздел
Ответы:
При жестком окислении алкенов (кипячение с перманганатом калия в кислой среде) разрывается двойная связь, при этом незамещенный С образует карбоксильную группу, а замещенный - карбонильную.
Должны получиться укс. к-та СН3-СООН и ацетон О=С(СН3)2, соотв. двойная связь в алкене соединяла (убираем кислороды) СН3-СН- и -С(СН3)2, получим: СН3-СН=С(СН3)2, или в другой форме записи: СН3-СН=С(СН3)-СН3 2-метилбутен-2.
Вопрос: Осуществить цепочку превращений и назвать реагирущие вещества и продукты реакции:
C2H6→C2H4→CH3-CH2OH→CH3-COH→CH3-COOH
Категория: школьный раздел
Ответы:
этан → этен → этанол → этаналь → этановая (уксусная) кислота
1) С2H6 —(Cr2O3, t°)→ C2H4 + H2↑
2) C2H4 + Н2О —(H2SO4 р-р)→ CH3-CH2OH
3) CH3-CH2OH + [O] → CH3-COH + Н2О, напр., 
CH3-CH2OH + CuO —(t°)→ CH3-CHO + Cu + H2O, или:
3CH3-CH2OH + K2Cr2O7 + 8HCl(разб.) → 3CH3-CHO + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O
4) CH3-CHO + [O] → CH3-COOH, напр., 
CH3-CHO + Ag2O аммиачн. р-р —(t°)→ CH3-COOH + 2Ag
Вопрос: Hапишите уравнение реакции взаимодействия глицина с хлорангидридом уксусной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
аминокислоты реагируют с ангидридами и хлорангидридами кислот, образуя N-ацилированные производные:
CH3 — COCl + Н2N — CH2 — COOH ⇆ CH3 — CO — NH — CH2 — COOH + НCl
Реакция обратима и проходит до конца только в водно-щелочных или в неводных средах, так как во взаимодействие с ангидридом карбоновой кислоты может вступать только неионизированная аминогруппа NH2 (в нейтр. и кислой водной среде образуется ионизированная NH3+).
Вопрос: Какой углеводород имеет наибольшее число хлоропроизводных и почему? 
А) бутан, В) метан, С) этан, D) пропан, Е) этин.
Категория: школьный раздел
Ответы:
бутан, по числу возможных замещений, т.е. по числу атомов Н. При равном числе Н - по числу С.
Меньше всего у этина НС≡СН - может заместиться 1 или 2 Н (Cl-С≡С-Н, Cl-С≡С-Cl)
затем метан (СН3Cl , СН2Cl2, СНCl3, СCl4), затем этен Н2С=СН2 (Cl-НС=СН2, Cl-НС=СН-Cl цис- и транс-, Cl2С=СН2, Cl2С=СН-Cl, Cl2С=СCl2), у пропана и бутана счет уже на десятки, при желании посчитайте
Вопрос: Как получить пропановую кислоту 2-я способами?
Категория: школьный раздел
Ответы:
выберите любые два.
1) окисление пропаналя, напр. перманганатом в кислой среде: 
5 CH3-CH2-CHO + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → 5 CH3-CH2-COOH + 2 MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O
реакции с другими окислителями (нажать "Больше реакций"):
2) окисление пропанола-1, напр., перманганатом в кислой среде:
5 CH3-CH2-CH2OН + 4 KMnO4 + 6 H2SO4 → 5 CH3-CH2-COOH + 4 MnSO4 + 2 K2SO4 + 11 H2O
3) щелочной гидролиз 1,1,1-трихлорпропана:
CH3-CH2-CCl3 + 3 NaОН → CH3-CH2-COOH + 3 NaCl + Н2О
4) окислительная деструкция гексена-3:
CH3-CH2-CН=СН-СН2-СН3 + 4[O] —(KMnO4,р-р Н2SO4)→ 2CH3- CH2-COOH
5) гидрокарбонилирование этилена:
CH2=CH2 + CO + H-OН → CH3-CH2-COOH
6) окислительноe карбонилирование этана:
CH3-CH3 + CO + ½ O2 —(t, кат.)→ CH3- CH2-COOH
7) сплавление пропанола-1 со щелочью:
2CH3-CH2-CH2OН + 2 ОН- —(t, NaОН(к))→ 2 CH3-CH2-COOH + 3Н2↑
8) есть немало реакций, в кот., кроме кислоты, образуется доп. орг. соединение, среди них гидролиз сложного эфира пропановой кислоты, напр., метилпропионата:
CH3-CH2-COOСН3 + Н2О —(Н+)→ CH3- CH2-COOH + СН3ОН
Вопрос: Постройте соединения и, где возможно, назовите по другой номенклатуре:
1. этандиол-1,2-сульфокислота 
2. мета-нитроанилин
3. пентен-2-аль
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. 1,2-дигидроксиэтансульфоновая кислота, сульфоэтандиол-1,2
2. 3-нитроанилин, 1-амино-3-нитробензол
3. СН3-СН2-СН=СН-СНО β-этилакриловый альдегид
Вопрос: Постройте соединения. Распределите электронную плотность.
Установите правильную последовательность убывания основных свойств: 
а) третбутиламин 
б) 2-метиланилин 
в) изопропилметиламин 
г) диметилэтиламин
д) бутиламин
е) 2-нитроанилин
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) третбутиламин (CH3)3C-NH2 первичный амин 
б) 2-метиланилин CH3-C6H4-NH2 ароматический амин
в) изопропилметиламин (CH3)2СН-NH-CH3 вторичный амин
г) диметилэтиламин (CH3)2-N-CН2СH3 третичный амин 
д) бутиламин CH3CH2CH2CH2-NH2 первичный амин 
е) 2-нитроанилин О2N-C6H4-NH2 ароматический амин
Вопрос: Закончить уравнения реакций:
а) фенол + FeCl3 →
б) этанол + Na →
в) этановая кислота + КОН →
г) фенол + Br2 →
д) ацетальдегид + Ag2O —(NH4+)→
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) C6H5OH + FeCl3 → (C6H6O)3Fe + 3HCl (см.) 
б) 2С2Н5ОН + 2Na → 2С2Н5ОNa + Н2↑
в) СН3СООН + КОН → СН3СООК + Н2О
г) C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH ↓ + 3НBr (см.) 
д) CH3CHO + Ag2O —(NH4+)→ CH3COOH + 2Ag↓
Вопрос: Привести уравнения реакций получения, а также названия дигалогеналканов, необходимых для получения следующих соединений: а) 1,2-диметилциклобутан; б) пропилциклобутан; в) метилциклопропан.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Внутримолекулярное дегалогенирование дигалогеналканов. Напр., нагревание дибромоалканов с металлическим натрием или с цинковой пылью (используют также магний или амальгаму лития):
а) СН3-СНBr-СН2-СН2-СНBr-СН3 2,5-дибромгексан
б) СН2Br-СН2-СН2-СНBr-СН2-СН2-СН3 1,4-дибромгептан
в) СН2Br-СН2-СНBr-СН3 1,3-дибромпропан
Вопрос: Осуществить превращения:
CaC2 → C2H2 → C6H6 → C6H5Cl → C6H5OH → 2, 4, 6- три бромфенол
Категория: школьный раздел
Ответы:
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑
3C2H2 —(t, кат.)→ C6H6
C6H6 + Cl2 —(AlCl3)→ C6H5Cl + HCl
C6H5Cl + KOH (водн.) → C6H5OH + КCl
C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH + 3HBr
Вопрос: Не вычисляя молярной массы полимера, определите массовую долю фтора в поливинилфториде.
Категория: школьный раздел
Ответы:
мономер - винилфторид СН2=СНF, при полимеризации двойная связь раскрывается, но состав мономера не изменяется, поэтому масс. доля фтора в полимере равна масс. доле фтора в мономере:
w=Ar(F) / Mr(СН2=СНF) = 19 / 46 = 0,413 (41,3%)
Вопрос: Закончить уравнение реакции, назвать все органические вещества:
1) н-бутан + Cl2
2) 2- метилгексан + Br2
3) 2,2- диметилпропан + Cl2
4) н- пентан + O2
5) н- бутан + O2
Категория: школьный раздел
Ответы:
При радикальном галогенировании на свету легче всего идет замещение у третичного атома С, труднее у вторичного и еще труднее у первичного. Поэтому первая стадия такова:
1) СН3-СН2-СН2-СН3 + Cl2 → СН3-СН2-СНCl-СН3 + НCl (2-хлорбутан)
2) (СН3)2-СН-СН2-СН2-СН2-СН3 + Br2 → (СН3)2-СBr-СН2-СН2-СН2-СН3 + НBr (2-бром -2-метилгексан)
3) (СН3)2-С-(СН3)2 + Cl2 → СН3(СН2Cl)-С-(СН3)2 + НCl (1-хлор-2,2-диметилпропан)

При полном окислении углеводородов получив СО2 и воду, при неполном вместо СО2 получим С или СО. Например, для н- пентана:
4) СН3-СН2-СН2-СН2-СН3 + 8О2 → 5СО2↑ + 6Н2О
При частичном окислении при умеренном нагревании только часть связей С-С и С-Н разрываются и образуются кислородсодержащие соединения - кислоты, альдегиды, кетоны, спирты, или их смеси. Продукты очень зависят от условий.
Газофазное окисление алканов С3-С4 дает смесь спиртов и карбонильных соединений с сохраненной и/или с более короткими углеродными цепями, т.е. образуется сложная смесь продуктов.
При жидкофазном окислении С4-С8 образуется в основном карбоксильные кислоты:
5) 2СН3-СН2-СН2-СН3 (ж) + 5О2 → 4СН3-СООН + 2Н2О (уксусная, или этановая кислота)
Вопрос: Напишите уравнения реакций:
1) хлорирования бутадиена одним молем хлора;
2) полное гидрирование бутадиена;
3) гидратация этена в присутствии соли ртути;
4) бромирование бутина-2 одним молем брома.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) образуется смесь продуктов 1,2– и 1,4–присоединения:
СН2=СН–СН=СН2 + Cl2 → СН2Cl–СНCl–СН=СН2 + СН2Cl–СН=СН–СН2Cl
При этом, чем выше температура и дольше время реакции, тем больше % продукта 1,4–присоединения СН2Cl–СН=СН–СН2Cl, а чем ниже температура и короче время реакции, тем больше % продукта 1,2–присоединения СН2Cl–СНCl–СН=СН2.
2) СН2=СН–СН=СН2 + 2Н2 –(Ni)→ СН3–СН2–СН2–СН3
3) СН2=СН2 + Н2О → СН3–СН2–ОН
4) СН3–С≡С–СН3 + Br2 → СН3–СBr=СBr–СН3
Вопрос: Электролизом соответствующей соли карбоновой кислоты получите 2,5-диметилгексан. Приведите реакцию его сульфоокисления. Объясните, почему замещение наиболее легко происходит у третичного атома углерода
Категория: школьный раздел
Ответы:
Электролиз 2-метилбутаната натрия (реакция Кольбе):
2(СН3)2СН-СН2-COO‾ Na+ + 2H2O → (СН3)2СН-СН2-СН2-СН(СН3)2 + 2NaOH + 2CO2↑ + H2↑
Сульфоокисление 2,5-диметилгексана при УФ-облучении протекает по радикально-цепному механизму и приводит к образованию смеси алкансульфоновых кислот:
2(СН3)2СН-СН2-СН2-СН(СН3)2 + 2SO2 + 2O2 → (СН3)2СН-СН2-СН(-SO3H)-СН(СН3)2 (основной продукт) + (СН3)2СН-СН2-СН2-СН(СН3)-СН2-SO3H + 2H2O
Если не ошибаюсь, в этой реакции замещение водорода у третичного углеродного атома (СН) не происходит вследствие пространственных факторов (в отличие, напр., от галогенирования, где замещающая группа намного меньше и нет такого простр. эффекта).
В противном сл. осн. продуктом был бы: (СН3)2С(SO3H)-СН2-СН2-СН(СН3)2
Выход и состав продуктов во многом определяются относительной устойчивостью образующихся во время реакции радикалов. Во время реакции в первую очередь образуются более устойчивые радикалы, для которых требуется затратить меньшее количество энергии. Устойчивость радикалов зависит от возможности рассредоточения неспаренного электрона по соседним связям С-С, поэтому она растет от первичного к вторичному и далее к третичному. Т.е. как правило (если нет мешающих пространственных факторов, таких как величина заместителя, напр.) замещение наиболее легко происходит у третичного атома углерода.
Вопрос: Определите кол-во превращённого этилена при пиролизе 4000м3 пропана,если степень конверсии пропана 75%,а селективность по этилену 50%. Сравните практический и теоретический выход этилена.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CH3-CH2-CH3 → CH2=CH2 + CH4
m(С2Н4)теор. = V ∙ M(C2H4)/Vm = 4000 ∙ 28 / 22,4 = ... кг
m(С2Н4)практ. = V ∙ M(C2H4) ∙ α ∙ ß / Vm = 4000 ∙ 0,75 ∙ 0,50 ∙ 28 /22,4 = 1875 кг
Вопрос: Из экономически развитых стран недозанятость по экономическим причинам выступает ведущим компонентом вынужденной неполной занятости лишь в
(*ответ*) Греции
 Нидерландах
 Люксембурге
 Италии
 Швеции
 Бельгии
Из-за сохраняющихся законодательных ограничений на заключение срочных договоров предприятия и организации не могут широко ими пользоваться – они зачастую вынуждены маскировать временную занятость под
(*ответ*) постоянную
 частичную
 случайную
 вынужденную незанятость
Исследования, которые были проведены российскими учеными, показали, что в конце 1996 г. среди занятых случайной работой 
(*ответ*) почти треть опрошенных имели прежде неслучайную занятость
(*ответ*) третья часть находилась в состоянии неактивности
(*ответ*) пятая часть имела случайную занятость
(*ответ*) примерно десятая часть была безработными
 пятая часть опрошенных имела прежде неслучайную занятость
 треть опрошенных имела случайную занятость
 десятая часть находилась в состоянии неактивности
К сверхурочным работам не допускаются: 
(*ответ*) беременные женщины и женщины с детьми до 3 лет
(*ответ*) работники моложе 18 лет
(*ответ*) работники, обучающиеся без отрыва от производства в дни их занятий
(*ответ*) инвалиды, которым по медицинским показаниям запрещены такие работы
 работники, обучающиеся без отрыва от производства 
 беременные женщины и женщины с детьми до 2 лет
Каждое _ предприятие в России обязано отчитаться перед Федеральной службой государственной статистики по некоторым показателям рабочего времени 
(*ответ*) крупное и среднее
 мелкое и среднее
 крупное
 среднее
 мелкое
Как свидетельствуют опросы предприятий, переводы на неполное рабочее время активно практикуются не только средними и крупными, но также и малыми предприятиями:
(*ответ*) переводы на неполное рабочее время 
(*ответ*) принудительные отпуска
 принудительные бюллетени (по болезни)
 принудительные отпуска по (болезни)
Как сокращение, так и удлинение продолжительности рабочего времени относительно «нормы» связано с целым рядом формальных ограничений. Трудовое законодательство по-прежнему рассматривает экономику как полностью контролируемую государством. Согласно _ правовых норм, варьирование рабочего времени (относительно 40-часовой нормы) как способ адаптации к краткосрочным колебаниям в спросе на труд не может применяться
(*ответ*) букве
Кодекс в ст. 100 предусматривает содержание режима рабочего времени, указывая, что он должен включать в себя продолжительность рабочей недели с ее структурой:
(*ответ*) пятидневная с двумя выходными днями
(*ответ*) шестидневная с одним выходным днем
(*ответ*) рабочая неделя с выходными по скользящему графику
(*ответ*) работа с ненормированным рабочим днем для отдельных категорий работников
(*ответ*) продолжительность ежедневной работы (смены)
(*ответ*) число смен в сутки, время начала и окончания работы
 время перерывов в работе
 работа в течение двух смен подряд
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Написать уравнения реакции D–галактозы с:
1) с водородом в присутствии никеля;
2) гидроксиламином;
3) гидразином.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) образуется многоатомный спирт:
СНО-(СНОН)4-СН2ОН + Н2 –(Ni)→ СН2ОН-(СНОН)4-СН2ОН
2) образуется оксим:
СН2ОН-(СНОН)4-СНО + NH2OH → СН2ОН-(СНОН)4-СН=NOH + Н2О
3) образуется гидразид (гидразон):
СН2ОН-(СНОН)4-СНО + NH2–NH2 → СН2ОН-(СНОН)4-СН=N–NH2 + Н2О
Вопрос: Для п-бромтолуола и бромистого бензила напишите реакции со следующими веществами: а) водным раствором NaOH; б) CH3ONa; в)KCN; г)NH3. Укажите условия реакций. Во всех ли случаях возможны эти реакции? Рассмотрите механизм на примере взаимодействия п-бромтолуола и бромистого бензила с водным раствором NaOH.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для бромистого бензила:
C6H5–CH2Br + NaOH (водн.) → C6H5–CH2–OH + NaBr
C6H5–CH2Br + CH3ONa → C6H5–CH2–O–CH3 + NaBr
C6H5–CH2Br + KCN → C6H5–CH2–CN + KBr
C6H5–CH2Br + NH3 → C6H5–CH2–NH2 + НBr
Для n-бромтолуола, реакции замещения по брому идут так же, как и для бромистого бензила.
Вопрос: Напишите структурные формулы углеводородов и назовите их по другой номенклатуре:
а) этилдиизопропилметан;
б) 2,2,4-триметилпентан;
в) 2,5-диметилгексен-3;
г) этилвторбутилацетилен.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) СН3-СН(СН3)-СН(СН2-СН3)-СН(СН3)-СН3 , 2,4-диметил, 3-этилпентан (IUPAC)
б) СН3-СН(СН3)-СН(СН3)-СН(СН3)-СН3 , метилдиизопропилметан (рац.)
в) СН3-СН(СН3)-СН=СН-СН(СН3)-СН3 , симм-диизопропилэтилен (рац.)
г) СН3-СН2-С≡С-СН(СН3)-СН2-СН3 , 4-метилгептин-3 (IUPAC)
Вопрос: При дегидрогалогенировании каких соединений можно получить 2,4-диметилпентен-2 ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2,4-диметилпентен-2: СН3-С(СН3)=СН-СН(СН3)-СН3
можно получить при дегидрогалогенировании соотв. галогеналкана при действии спирт. р=ра щелочи:
(СН3)2СН-СНBr-СН(СН3)2 + КОН(спирт. р-р) → СН3-С(СН3)=СН-СН(СН3)-СН3 + КBr + Н2О
или:
(СН3)2СBr-СН2-СН(СН3)2 + КОН(спирт. р-р) → СН3-С(СН3)=СН-СН(СН3)-СН3 + КBr + Н2О
Вопрос: Две железные плaстинки, частично покрытые одна никелем, а другая - серебром, находятся во влажном воздухе. Hа какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина и почему? Cоставьте уравнение анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок, схемы образующихся коррозионных гальванопар. Каков состав продуктов коррозии?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Металл, находящийся левее в электрохимическом ряду напряжений, будет разрушаться, спасая от коррозии металл, находящийся правее. В обоих случаях анодом будет являться железо, а катодом серебро или никель. Быстрее ржаветь будет пластинка, покрытая серебром, поскольку серебро находится правее, чем никель, в ряду электрохимических напряжений металлов (разность стандартных электродных потенциалов между Ag и Fe больше, чем между Ni и Fe), следовательно, серебро лучше выполняет роль катода в коррозионном элементе, и скорость коррозии выше (ток коррозии больше).
Коррозия железных пластинок во влажной нейтральной среде с доступом кислорода (т.е. во влажном воздухе):
Катод: 2H2O + O2 + 4e- → 4OH-
Анод: 2Fe – 4e- → 2Fe2+
2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2↓ – образуется гидроксид железа (II), который дальше окисляется:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Состав продуктов коррозии железа: Fe(OH)2, Fe(OH)3.
Схема: Fe/Fe2+//OH-/O2/Ag
Вопрос: Kоррозия железа на воздухе в присутствии большого количества воды приводит к образованию метагидроксида железа состава FeO(OH). Pассчитайте, какая масса железа подверглась коррозии, если количество полученного в результате этого процесса FeO(OH) составило 11,5 моль. Определите также объем ( при н.у) кислорода, участвовавшего в реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2H2O + 3O2 + 4Fe = 4FeO(OH)
Из уравнения реакции видно, что из 4 молей Fe получаются 4 моля FeO(OH) (1:1), поэтому коррозии подверглись 11,5 моль железа, или в граммах: 
m (Fe) = n ∙ M=11,5 ∙ 56=644 г

Из уравнения также видно, что из 3 молей О2 получаются 4 моля FeO(OH) (1:1), поэтому для коррозии потребовались: 11,5 ∙ 3/4=8,625 моль О2, или в литрах:
V (O2)=n ∙ Vm=8,625 ∙ 22,4=193,2 л
Вопрос: В раствор соляной кислоты поместили две алюминиевые пластинки, одна из которых частично покрыта медью. В каком случае процесс коррозии алюминия происходит интенсивнее? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов. Ответ мотивировать.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Hа алюминиевой пластинке, частично покрытой медью, процесс коррозии алюминия будет происходит интенсивнее, т.к. у меди значение стандартного электродного потенциала выше, чем у алюминия (она правее в эл.-хим. ряду металлов, табл. значения: для меди 0.34B, для алюминия -1.66B). Поэтому Al является анодом, а медь – катодом. В кислой среде на катоде выделяется водород.
Электронные уравнения:
К: 2H+ + 2e → H2
А: Al0 - 3e → Al3+
Суммарный процесс: 2Al + 6H+ → Al3+ + 3H2
т. e. медь присутствует, но в реакции не участвует - ее эл. потенциал выше, чем у водорода (0,0), поэтому она в реакции является инертным катодом - алюминий теряет электроны и окисляется до ионов +3, а водород на меди получает их и восстанавливается до газа Н2(0).
Вопрос: Научные принципы производства серной кислоты
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Выбор и подготовка сырья. 
2. Непрерывность производства (основные стадии производства H2SO4) 
3. Оптимальные условия производства (подбор катализаторов, давления, температуры; принцип противотока; осуществление теплообмена) 
4. Механизация и автоматизация производства. 
5. Охрана окружающей среды (улавливание шлака, золы; рассеивание примесей с помощью дымовых труб; установка фильтров).
Вопрос: Химически чистое железо является более стойким против корозии, чем техническое железо. Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов в сильнокислой среде.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В сильнокислой среде:
А(+): Fe 0 - 2e- → Fe 2+
К(-): 2H+ + 2e- → H2
Суммарный процесс: Fe 0 + 2H+ = Fe 2+ + H2
При коррозии в кислой среде, железо постепенно растворяется в месте контакта с кислотой
Вопрос: Нарушена сплошность покрытия из Cu, защищающего Ag. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:
а) солянокислой,
б) нейтральной, с растворенным кислородом
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сu электрохимически более активный, чем Ag. В этом случае при нарушении сплошности покрытия корродировать будет металл с более низким потенциалом, т.е. металл покрытия - Сu. Поэтому при коррозии Сu выступает анодом, а Ag – катодом, т.е. покрытие анодное.
При нарушении покрытия на аноде будет происходить окисление металла, а на катоде - восстановление окислителя агрессивной среды.

Во влажной насыщенной кислородом среде:
На катоде: 2H2O + O2 – 4e = 4OH- Ек=+0,40 В
На аноде: Сu – 2e = Сu2+ Еа=+0,34 В
Е= Ек-Еа=0,40-0,34 >0 - есть реакция.

При нарушении в солянокислой среде:
На катоде: 2Н+ + 2е = Н2 Ек=0,00 В
На аноде: Сu – 2e = Сu2+ Еа=+0,34 В
Е= Ек-Еа=0,00-0,34 <0 - нет реакции, коррозии в этих условиях нет (это и ясно, металл неактивный и не восстанавливает водород).
Вопрос: Коллективные договора, действующие в некоторых отраслях, положения о рабочем времени и правила внутреннего распорядка в организациях _ ухудшать условия работы, по сравнению с нормами ТК РФ
(*ответ*) не могут
 могут
 могут частично
 могут в исключительных случаях
Манипулирование продолжительностью рабочего времени имеет явные преимущества как мера, помогающая адаптироваться к перепадам
(*ответ*) рыночной конъюнктуры
 рыночной экономики
 в получении прибыли
 рыночной рекламы
 рыночных цен
 политической конъюнктуры
Массив данных, полученных из выборочных обследований рабочей силы, собран в ОЭСР и относится только к промышленности; эти данные подтверждают общий вывод о _ динамике продолжительности рабочего времени
(*ответ*) крайне вялой
 вялой
 сильно возросшей
 возросшей
 стабильной
Масштаб временной и случайной занятости не является индикатором катастрофы на рынке труда; если такие рабочие места помогают безработным вернуться к постоянной занятости или повышают шансы трудоустройства тех, кто был бы обречен на незанятость, то они выполняют _ функцию
(*ответ*) важную и полезную 
 реабилитационную 
 экономическую 
 рыночную 
 мобильную 
 стратификационную 
На непрерывно действующих производствах, в учреждениях, организациях выходные дни работникам предоставляются в различные дни недели поочередно каждой группе работников согласно графикам сменности, утверждаемым 
(*ответ*) администрацией по согласованию с профкомом
 советом трудового коллектива
 общим собранием трудового коллектива
 профкомом организации
На продолжительность рабочего времени влияют многие факторы, лежащие и на стороне спроса, и на стороне предложения; здесь имеют значение характеристики человеческого капитала, определяющие 
(*ответ*) качество предлагаемого труда
(*ответ*) характеристики фирм, предъявляющих спрос на труд 
 нормы предлагаемого труда
 характеристики фирм по трудоустройству
 количество предлагаемого труда
 количество и качество предлагаемого труда
На российских фирмах в 1998 г. занятый на _ предприятии трудился в среднем почти на целый месяц меньше, чем в 1992 г.
(*ответ*) крупном или среднем
 крупном
 среднем
 малом
 среднем или малом
Наблюдаемые межстрановые различия имеют достаточно _ характер и частично связаны с неодинаковыми уровнями экономического развития (неполная занятость выше в самых богатых странах), а частично — со спецификой действующего трудового законодательства (неполная занятость выше в странах, где ее использование не наталкивается на жесткие законодательные и административные ограничения)
(*ответ*) устойчивый
Наличие только случайной работы таит в себе угрозу, что этот статус на рынке сохранится надолго и станет 
(*ответ*) хроническим состоянием
 анахронизмом
 состоянием стагнации
 возрастать
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Нарушена сплошность покрытия из Ag, защищающего Cu. Определите тип покрытия (анодное или катодное) и напишите анодную и катодную реакции коррозии, если они возможны в средах:
а) разбавленной H2SO4,
б) нейтральной, с растворённой кислородом.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ag электрохимически менее активный, чем Сu. В этом случае при нарушении сплошности покрытия корродировать будет металл с более низким потенциалом, т.е. защищаемый металл - Сu. Поэтому при коррозии Сu выступает анодом, а Ag – катодом, т.е. покрытие катодное. Такие покрытия хороши для изоляции только если нет нарушений целостности, в противном случае они не обеспечивают достаточную защиту.
При нарушении покрытия на аноде будет происходить окисление металла, а на катоде - восстановление окислителя агрессивной среды.

Во влажной насыщенной кислородом среде:
На катоде: 2H2O + O2 – 4e = 4OH- Ек=+0,40 В
На аноде: Сu – 2e = Сu2+ Еа=+0,34 В
Е= Ек-Еа=0,40-0,34 >0 - есть реакция, медь корродирует.

При нарушении в кислой среде:
На катоде: 2Н+ + 2е = Н2 Ек=0,00 В
На аноде: Сu – 2e = Сu2+ Еа=+0,34 В
Е= Ек-Еа=0,00-0,34 <0 - нет реакции, коррозии в этих условиях нет (это и ясно, металл неактивный и не восстанавливает водород)
Вопрос: Какой из перечисленных металлов: калий, олово, марганец или магний подойдет в качестве протектора для защиты кобальта? Напишите уравнения процессов коррозии в кислой среде.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Стандартные электродные потенциалы Е°:
Е° Co2+/Co = –0,277 В
Е° K+/K = –2,924 В
Е° Mg2+/Mg = –2,37 В
Е° Mn2+/Mn = –1,18 В
Е° Sn2+/Sn = –0,136 В
Протекторная защита заключается в том, что защищаемый металл соединяют с протектором – более активным металлом, чем защищаемый металл. При этом идет разрушение не конструкции, а протектора. Со временем протектор корродирует, и его заменяют на новый. 
Но K и Mg не подойдут как протекторы в условиях кислой среды: у них слишком низкий (очень электроотрицательный) потенциал, и они слишком быстро реагируют и растворяются, не обеспечивая должной защиты на сколько-нибудь длительный срок. Поэтому К вообще не используется как протектор, а Mg используется преимущественно в щелочной среде.
Олово не подходит потому, что его потенциал выше, чем у кобальта ( –0,136 > –0,277), поэтому в кислой среде не олово, а кобальт будет служить анодом и корродировать (что никуда не годится!)
Остается марганец - его потенциал ниже, чем у кобальта (–1,18В), но при этом не так электроотрицателен, как у К и Mg, поэтому в кислой среде он будет постепенно отдавать электроны, т.е. служить анодом, защищая таким образом кобальт, служащий катодом:
Mn – 2е- →Mn2+ на аноде 
2Н+ + 2е- → Н2↑ на катоде
Уравнение в молек. виде:
Mn + H2SO4 → MnSO4 + H2↑
Вопрос: Почему алюминий легко окисляется в растворе хлорида меди 2 и практически не окисляется в растворе сульфата меди 2? Ответ мотивируйте.
Категория: школьный раздел
Ответы:
На поверхности алюминия находится тонкий непроницаемый слой оксида, защищающий алюминий от коррозии в растворе сульфата меди (2). Это явление называется пассивацией. Однако анионы хлора - энергичные депассиваторы коррозии, т.е., говоря проще, анионы хлора уменьшают стойкость металла к коррозионным разрушениям, внедряясь в кристаллическую решетку защитного слоя и разрушая ее. Поэтому алюминий окисляется в растворе хлорида меди (2).
Вопрос: Железные пластинки опущены: а) в дистилиризованную воду; б) в раствор хлорида натрия.
В каком случае процесс коррозии будет протекать интенсивнее? Что будет на катоде и аноде?Почему?
Категория: школьный раздел
Ответы:
(б) На катоде железо и водород (железо в ряду металлов стоит между алюминием и водородом), на аноде хлор (ионы хлора более активный восстановитель, чем молекулы воды).
Вопрос: Почему химически чистое железо более устойчивое против коррозии, чем техническое железо?
Категория: школьный раздел
Ответы:
В химически чистом менее 0,01% примесей веществ, которые могут образовать с железом гальваническую пару, в которой железо будет активным анодом, т.е. будет отдавать электроны и таким образом корродировать.
Примеси в техническом железе выполняют роль катода, на котором происходит или водородная или кислородная поляризация. При этом железо становится активным анодом и подвергается окислению
Вопрос: Рассмотрите возможность коррозии Cd-Ni при pН=7 при доступе воздуха по плану:
1) определите анод и катод в паре
2) запишите процессы, протекающие на анодных и катодных участках
3) рассчитайте потенциалы катодных процессов
4) определите возможность коррозии
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ni 2+ + 2e- ⇆ Ni Е° = –0,250 В
Cd 2+ + 2e- ⇆ Cd Е° = –0,40 В

В данной паре катод - Ni, а анод - Cd , т.к. Е°(Ni 2+|Ni ) > Е° (Cd 2+|Cd ):

Во влажной нейтральной среде при доступе воздуха на аноде будет происходить окисление металла, а на катоде - восстановление окислителя агрессивной среды - кислорода:
На катоде: 2H2O + O2 + 4e- = 4OH– , φº=+1,229 В
φк = φº + (RT/nF) ∙ ln(√aО2/aOH-²) = 1,229 + 0,0147 lg Р(О2) – 0,059рН = +0,816 В (рН=7)
На аноде: Cd – 2e- → Cd 2+ , φºа=+0,40 В
Е= φк-φа=0,816-0,40 =0416 - есть коррозия.
Вопрос: Привести пример катодного покрытия для никеля.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Любой менее активный металл (электродный потенциал которого выше, чем потенциал никеля), медь, например.
Вопрос: Какое покрытие металла называется анодным и какое катодным? 
Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью, во влажном воздухе и в кислой среде.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Катодное покрытие - любой менее активный металл (электродный потенциал которого выше, чем потенциал защищаемого металла), для железа это, например, медь, серебро, золото.

Анодное покрытие - любой более активный металл (электродный потенциал которого ниже, чем потенциал защищаемого металла), для железа это, например, цинк, алюминий, магний.

Для катодного покрытия железа медью:

Коррозия в присутствии влаги может проходить по разному, в зависимости от аэрации (присутствия или отсутствия кислорода).

При коррозии во влажной нейтральной среде (pH = 7) в отсутствие растворенного кислорода (без аэрации):
железо, как более активный металл, в образовавшемся гальваническом элементе окисляется (анод), а на катоде (медь) происходит водородная деполяризация:
(А) Fe – 2e- → Fe2+ окисление
(К) 2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH- восстановление

При коррозии в нейтральной среде (pH = 7) в присутствии растворенного кислорода (с аэрацией) на катоде (медь) происходит кислородная деполяризация:
(А) 2l Fe – 2e- → Fe2+ окисление
(К) O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- восстановление

При коррозии в кислой среде (pH < 7):
(А) Fe – 2e- → Fe2+
(К) 2H+ + 2e → H2
Вопрос: Напишите уравнения, отражающий анодный и катодный процессы при электрохимической коррозии в указанной системе: луженое железо в воде при нарушении целостности покрытия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Железо активнее, чем олово, соответственно, оно будет разрушаться при нарушении целостности покрытия. Олово как менее активный металл - катодное покрытие для железа.
Вопрос: Будет ли корродировать Ag в деаэрированном растворе содержащем AgNO3, если [Ag+]=0,01 моль/л, рН=3? Запишите схему процессов в указанном коррозионном элементе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Pаз раствор деаэрированный, то кислород как окислитель при коррозии исключается. Значит, в кислой среде (рН=3, [H+]=10^-3 моль/л) окислителем являются протоны (катионы водорода). 
По ур. Нернста найти потенциал серебра в растворе его ионов с концентрацией 0,01 моль/л, потом так же найти потенциал ионов водорода при концентрации 10^-3 моль/л, сравнить: если потенциал ионов водорода выше - будет протекать коррозия, если ниже - не будет. Если по Вашим расчетам коррозии нет, то и схемы коррозии нет. Если коррозия протекает, в схеме следует обязательно указать концентрации ионов.

В нашем случае пот-л серебра больше, поэтому коррозии нет. 

ЕСЛИ БЫ БЫЛА КОРРОЗИЯ, схема выглядела бы так:
На катоде: 2Н+ + 2е- → Н2↑
На аноде: Ag - e- → Ag+ 
(A+) Ag(к) | H2(г) | H+ (10^-3M), Ag+ (0,01M) | Ag(к) (K-)

Если процесс идет, то одни участки поверхности серебра играют роль катода (и на них восстанавливаются ионы водорода), другие - роль анода (и на них окисляется серебро). Поверхность серебра поликристаллическая, в каких-то кристалликах на поверхности примесей больше, в каких-то - меньше, вот они и отличаются по свойствам
Вопрос: Напишите уравнения, отражающие анодные и катодные процессы при электрохимической коррозии в указанной ниже системе: железо, контактирующее с магнием в щелочной среде.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При соприкосновении железа и магния в растворе электролита (щелочи), образуется коррозионный элемент - замкнутая гальваническая ячейка, в кот. катодом (К–) является менее активный металл - железо.
На катоде в щел. среде будет проходить кислородная деполяризация:
Катодный процесс: O2 + 2H2O + 4e → 4OH- 
На аноде (магний) будет медленное растворение металла с более низким ок.-восст. потенциалом, в нашем сл. - магния:
Анодный процесс: Mg – 2e- → Mg+2
Вопрос: Расчетами стандартных ЭДС коррозионного элемента и энергии Гиббса коррозионного процесса подтвердите возможность электрохимической коррозии при T=298K изделия из никеля Ni в аэрированном растворе с pH=6,0 и активностью металла aNi2+=46 ∙10^-4 моль/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кислородная деполяризация более термодинамически возможна, чем водородная деполяризация.

Раствор аэрированный (т.е. никель находится во влажной насыщенной кислородом среде), поэтому протекает коррозия в кислой среде с кислородной деполяризацией. 

Сравниваете потенциал никеля для данной активности с потенциалом кислородного электрода для аН+=10^-6 (ур. Нернста).
А(+) Ni - 2е- → Ni +2
φа = φº + (RT/nF)∙ln(aNi+2) = -0,25 + 0,059/2∙ln(46∙10^-4 ) = -0,409 В

К(-) O2 + 4e + 4 H+ → 2Н2O
φк = φº + (RT/nF)∙ln(aН+) = 1,229 + 0,059/4∙ln(10^-6 ) = 1,025 В >φа - возможна коррозия.
Вопрос: Коррозия в нейтральной среде и схема коррозионного процесса при контакте двух металлов: Fe, Zn.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При контакте двух металлов различной электрохимической активности возникает гальванический элемент. Так как цинк электрохимически более активен (см. ряд напряжений металлов), он будет служить анодом и корродировать (окисляться). На железе (катод) в нейтральной среде будет протекать восстановительный процесс:

В присутствии растворенного кислорода – кислородная деполяризация: 
Анод: Zn – 2e- → Zn2+
Катод: 2H2O + O2 + 4e- → 4OH–

В отсутствие растворенного кислорода – водородная деполяризация:
Анод: Zn – 2e- → Zn2+
Катод: 2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH-
Вопрос: Какой процесс корозии может возникнуть при соединении медной трубы с гальванизированной (оцинкованной) стальной трубой, если обе трубы находятся в земле? От чего будет зависить скорость коррозии?
Категория: школьный раздел
Ответы:
При контакте медной трубы с оцинкованной стальной в земле начнется коррозия с кислородной деполяризацией на катоде и окислением цинкового покрытия (анод):
О2 + 2Н2О + 4е- → 4ОН-
Zn - 2e- → Zn2+
B результате цинковое покрытие перейдет в гидроксид, защитный слой нарушится, после чего начнет корродировать и железо. 
Скорость подземной (грунтовой) коррозии зависит в основном от влажности почвы и ее pH, но также и от механических характеристик труб, состояния поверхности труб и состава (чистоты) металлов. Влияет также пористость, аэрация и наличие растворенных солей.
Вопрос: Возможна ли коррозия сплава Cu-Ni в растворе при следующих условиях a(OH-)=2,5•10-5 моль/л, a(Ni2+)=2•10-6 моль/л. Изобразите схему электродных процессов и условную схему коррозионного элемента.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В щелочной среде ( a(OH-)=2,5•10-5 моль/л) происходят следующее: 
1. понижается окислительная активность кислорода (смещение равновесия в стор. восст-я) в соответствии с уравнениями:
О2 + 2Н2О+4е ⇆ 4ОН- 
О2 + 4Н+ +4е⇆ 2Н2О 
2. Возникает возможность протекания так называемых вторичных процессов, когда продукты коррозии реагируют с компонентами коррозионной среды. В данном случае - Ni2+ с OH- с образованием малорастворимыых пленок. Хоть и незначительны защитные свойства этого гидроксида, но они есть. 
3. В области низких pH коррозия никеля идет с водородной деполяризацией. При повышении pH процесс смещается в область кислородной деполяризации, скорость которой почти всегда лимитируется диффузионными ограаничениями. 

Поэтому в слабощелочной среде коррозия замедляется, или не происходит вообще, нужно посчитать φ.

При коррозии сплава Cu-Ni окисляться будет более активный металл.
φº(Ni +2/Ni) = -0,25 В, φº(Cu+2/Cu) = +0,34 В
т.е. Ni, кот. будет служить анодом:
А(+) Ni - 2е- → Ni +2
φа = φº + (RT/nF)∙ln(aNi+2) = -0,25 + 0,059/2∙ln(2∙10-6 ) = -0,637 В

Cu будет катодом, на котором может проходить деполяризация воды. Вид деполяризации зависит от наличия в коррозионной системе деполяризатора.
В щел. среде без доступа воздуха при водородной деполяризации:
2H2O + 2е- → H2 + 2OH– 
φ = -0,83 + 0,059∙ln(2,5∙10-5) = -1,143 В < φа - водородная деполяризация не идет.
В щелочной среде ( a(OH-)=2,5•10-5 моль/л) с доступом кислорода – кислородная:
К(-) O2 + 2H2O + 4e → 4OH-
φк = φº + (RT/nF)∙ln(aOH-) = 0,82 + 0,059/4∙ln(2,5∙10-5 ) = 0,626 В >φа - возможна коррозия

Схема:
A (-) Ni | H2O, OH-, O2 | Cu (+) K

Однако вывод о возможности коррозии в данных условиях - число теоретический.
Скорость коррозии лимитируется скоростью самой медленной стадии, обычно катодной. Если коррозия с кислородной деполяризацией (как в нашем случае), то лимитирующая стадия - диффузия молекул О2 через диффузионный слой. 
Скорость определяется предельной плотностью тока I пр:
I пр= 4F∙D(O2)∙C(O2)/δ , 
D(O2) - коэффициент диффузии кислорода,
C(O2) - концентрация кислорода в растворе,
δ - толщина диффузионного слоя.
В данном сл. возможно лимитирование и анодной реакции, т.к. у Ni высокая пассивирующая способность.
Поскольку данных нет, невозможно посчитать скорость лимитирующей стадии и определить, будет ли проходить коррозия на самом деле
Вопрос: Приведите примеры катодных и анодных покрытий для кобальта. Составьте уравнения катодных и анодных процессов во влажном воздухе и в растворе солей при нарушении целостности покрытия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Если металл покрытия электрохимически более активный (с более низким потенциалом), то будет отдавать электроны, сохраняя при этом защищаемый металл, т.е. выступать анодом - получим анодное покрытие. Напр., цинк Zn.

Для анодного покрытия во влажном воздухе:
На катоде: 2H2O + O2 + 4e- = 4OH- 
На аноде: Zn – 2e- = Zn2+ 

Если металл покрытия электрохимически менее активный, то при нарушении сплошности покрытия корродировать будет металл с более низким потенциалом будет отдавать электроны, т.е. защищаемый металл - Со. В этом сл. покрытие катодное. Такие покрытия хороши для изоляции только если нет нарушений целостности, в противном случае они не обеспечивают достаточную защиту. Примером может служить медь Cu.
Вопрос: Металл Сr склепан с металлом Рb. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом, и опишите процессы, происходящие на его электродах
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сr электрохимически более активный, чем Рb. Корродировать должен металл с более низким потенциалом, т.е. Сr. Однако хром легко пассивируется, особенно в азотной кислоте, и тогда корродировать будут, по видимому, только заклёпки, скрепляющие хром со свинцом (А и Б сидели на трубе... Сr и Рb склёпаны, однако ни один из них не корродирует))) 
В случае нарушения пассивации, при коррозии Сr выступает анодом, а Рb – катодом.
На аноде будет происходить окисление металла, а на катоде - восстановление окислителя агрессивной среды.
В кислой среде на катоде выделяется водород:
(К–): 2Н+ + 2е- → Н2↑
(А+) Сr – 2e- → Сr2+ 
Схема ГЭ:
(А+) Сr | Сr2+ || Н+ | Н2↑ | Рb (К–)
Вопрос: Железо покрыто хромом. Какой из металлов будет корродировать в случае нарушения поверхностного слоя покрытия при атмосферной коррозии? Какое это покрытие, катодное или анодное? Составить схему процессов, происходящих на электродах образующегося гальванического элемента.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Металл, находящийся левее в электрохимическом ряду напряжений, будет разрушаться, спасая от коррозии металл, находящийся правее, поэтому в случае нарушения поверхностного слоя покрытия при атмосферной коррозии будет корродировать хром, при контакте с влажным воздухом будет работать гальванический элемент:
(А–) Cr – 2e → Cr2+
(К+) 2 H2O + O2 + 4e → 4 OH–

Катодное покрытие - любой менее активный металл (электродный потенциал которого выше, чем потенциал защищаемого металла), для железа это, например, медь, серебро, золото.

Анодное покрытие - любой более активный металл (электродный потенциал которого ниже, чем потенциал защищаемого металла), для железа это, например, цинк, алюминий, магний.

Хром левее железа - более активный металл, поэтому покрытие анодное.
Вопрос: Лопатки паровых турбин изготовлены из конструкционной стали (основа-железо), содержащей марганец, олово, медь, эксплуатируются во влажной атмосфере. Используя значения стандартных электродных потенциалов, определите, какая составляющая стали будет корродировать в первую очередь. Напишите электронные уравнения электродных процессов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
тот, у которого значение стандартного электродного потенциала ниже, т.е. марганец:
Сu2+ + 2e- ⇆ Cu , φº= +0,3419 В
Mn2+ + 2e- ⇆ Mn , φº= –1,185 В
Sn2+ + 2e- ⇆ Sn , φº= –0,1375 В
Fe2+ + 2e- ⇆ Fe , φº= –0,4470 В
Вопрос: Для электрохимической защиты от коррозии используют: 
а) протекторную защиту – достигается контактом данного металла с другим;
б) катодную защиту – присоединение защищаемого объекта к катоду источника постоянного электрического тока.
Объясните, чем объясняется выбор другого металла в первом случае и какова роль электрического тока от внешнего источника.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) для протекторной защиты выбирается металл в более высоким восст. потенциалом, тогда в коррозийных условиях он отдает электроны и переходит в состояние катионов, предотвращая т.о. коррозию защищаемого металла.
б) при катодной защите металл получает электроны от внешнего источника пост. эл. тока и т.о. не переходит в окисленное состояние, т.е. не корродирует.
Вопрос: Несмотря на серьезные шаги по дерегулированию российского рынка труда, добровольная неполная занятость так и не получила активного распространения; отчасти это связано с 
(*ответ*) общим кризисным состоянием российской экономики в 1990-е гг.
(*ответ*) относительно высокими издержками, которые должны нести работодатели при использовании этой формы трудовых отношений
 стабильным состоянием российской экономики в 1990-е гг.
 высокими издержками, которые должны нести работодатели при использовании этой формы трудовых отношений
 непомерно высокими издержками, которые должны нести работодатели при использовании этой формы трудовых отношений
Одним из важнейших приспособительных механизмов, выработанных российским рынком труда в условиях переходного кризиса, стала вынужденная неполная занятость в форме 
(*ответ*) административных отпусков
(*ответ*) переводов на неполное рабочее время
 дополнительных отпусков
 переводов на неполную рабочую неделю
 работы по совместительству
Опираясь на данные административной статистики, общий уровень недозанятости в российской экономике можно оценить в _%, что заметно выше, чем в странах Центральной и Восточной Европы
(*ответ*) 2-10
 4-10
 3-10
 3-11
 4-11
 5-11
Особенно распространена сверхурочная занятость на _ предприятиях
(*ответ*) малых 
 крупных 
 средних 
 средних и малых 
 крупных и средних 
Отработанное время в целом составляет 88 - 90% оплаченного, но доля времени, не отработанного не по вине работника, составляла в 1998 г. лишь небольшую часть всего фонда оплаченного времени (порядка _%)
(*ответ*) 2-3
 1-2
 3-4
 4-5
 5-6
 5
Переход Польши к устойчивому и быстрому росту экономики к середине 1990-х гг. не сопровождался заметным увеличением фонда рабочего времени на одного работника, тогда как занятость стала 
(*ответ*) заметно расти
 заметно снижаться
 очень медленно расти
 резко расти
 очень резко снижаться
По свидетельству исследований 1995-1998 гг., фактическая загрузка рабочей силы в России ухудшается, и труд используется с уменьшающейся эффективностью – сокращение продолжительности рабочего времени дает при этом
(*ответ*) лишь относительно небольшую экономию затрат на труд
 лишь незначительную экономию затрат на труд
 значительную экономию затрат на труд
 весьма значительную экономию затрат на труд
Под _ занятостью понимается занятость на основе срочного договора или испытательный период перед заключением бессрочного договора
(*ответ*) временной
 случайной
 неполной
 частичной
 сезонной
Под случайной занятостью понимается выполнение разовых работ (например, «частный извоз») или договор на выполнение фиксированного объема работ (ремонт квартиры); если такие работы выполняются довольно регулярно, то они 
(*ответ*) могут не восприниматься работником как случайные или разовые
 не могут восприниматься работником как случайные или разовые
 могут восприниматься работником как случайные или разовые лишь отчасти
 могут восприниматься работником как случайные или разовые лишь условно
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Объясните, есть ли разница в протекании коррозии химически чистого и технического железа. Ответ подтвердите электронными уравнениями
Категория: школьный раздел
Ответы:
Химически чистое железо, в отличие от технического, содержит менее 0,01% примесей и потому устойчиво к коррозии (см. задачу 10).
При коррозии железа во влажной нейтральной среде с доступом кислорода (т.е. во влажном воздухе) железо служит анодом, отдает электроны и переходит в ионное состояние, т.е. разрушается (корродирует):
Катод: 2H2O + O2 + 4e- → 4OH-
Анод: 2Fe – 4e- → 2Fe2+
2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2↓ – образуется гидроксид железа (II), который дальше окисляется:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Состав продуктов коррозии железа: Fe(OH)2, Fe(OH)3, ржавчина Fe3O4, FeO(OH).
Ржавчина является аутокатализатором и усиливает ржавление железа.
Могут также образовываться карбонаты при взаимодействии с СО2 воздуха.