nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: При сжигании 7,2 г орг. вещества , DH2 = 36, образовалось 2,2 г СО2 и 10,8 г Н2О
Категория: школьный раздел
Ответы:
Определите молекулярную формулу вещества.
7, 2                       2, 2          10, 8
Сn 2Hn + O2  → x CO2 + у/2 Н2О
 72                        44            m = 0, 5 у х 18 
M (Сn 2Hn ) = 2 х DH2 = 72 г/моль 
7, 2/72 = 2, 2/44 х;   0,1 = 0, 5х, х = 5.
7, 2/72 = 10. 8 /9у;    0, 1 = 1, 2у, у = 12.    С5Н12 – пентан
Вопрос: Определите молекулярную формулу предельного углеводорода, если
а) относительная плотность по водороду равна 43;
б) относительная плотность по кислороду равна 4,44
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.Найдём молекулярную массу
М CxHу =  D(CxHу)Н2  Мr(Н2)
2. Найдём количество атомов, составив уравнение
СnH2n+2 =86 (Вместо С и Н подставим числовые значения их относительных атомных масс и придём к математическому уравнению)
12n + 2n + 2 = 86; 14n = 86 – 2; 14n = 84; n = 6 => C6H14
Вопрос: Углеводород (относительная плотность по водороду равна 39) содержит 92,31 % углерода и 7,69% водорода. Найдите его молекулярную формулу.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
1.Найдём молекулярную массу
Мr (CxHу) = 39 *2 = 78
2. Найдём количество атомов, т.е. отношение
γ = т/Аr; х : у = 92/12 : 7,69/1 = 1:1; => СН
3. Убедимся, истинная это формула или простейшая. Для этого найдём молекулярную массу (СН); Мr(СН) = 12 + 1 = 13, а у нас 78 => нашли простейшую формулу. Чтобы вывести истинную формулу вещества нужно 
узнать сколько раз 13 уложится в 78,. именно на столько нужно будет увеличить количество атомов в простейшей формуле.
     78: 13 = 6 => С6Н6
  Mr (С6Н6) = 12 * 6 + 6 = 78
Или: m(С)= 78*92,31/100 = 72; m(Н)=78-72=6; х:у= 72/12 : 6/1=6:6=>С6Н6
Вопрос: Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
w (О) = 42,67%
Вывести формулу соединения 
CnН2n (N Н2) CОOH

Рассчитать молярную массу кислоты CnН2n (N Н2) CОOH
w (О) = 6/12/ Мкислоты
M кислоты = 32/42,67*100  = 75 (г/моль) 
Найти число атомов углерода в молекуле кислоты и установить её формулу М = 12 n + 2 n + 16 + 45 =75 
14 n = 14, n = 1
Ответ: формула кислоты NН2CН2CОOH
М (NН2CН2 CОOH) = 75 г/моль
Вопрос: Относительная плотность углеводорода по водороду, имеющего состав: w(С) = 85,7 %; w (Н) = 14,3 %, равна 21. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
w (С) = 85,7 %
w (Н) = 14,3 % 
D Н2 (CхНу) = 21
Вывести формулу соединения
CхНу- ?

1.    Находим относительную молярную массу углеводорода, исходя из величины его относительной плотности: М (CхНу)= D (Н2) •М (Н2) 
   М (CхНу)= 21 • 2 = 42
2.    m(С) = 42г. /100% • 85, 7 %= 36 г. 
m (Н) = 42г. /100% • 14,3 %= 6 г.
Находим количество вещества атомов углерода и водорода
n (С) = 36г :12 г/моль = 3 моль
n (Н) = 6г.: 1 г/моль = 6 моль
Ответ: истинная формула вещества C3Н6.
Вопрос: Определите молекулярную формулу алкана, если известно, что его пары в 2,5 раза тяжелее аргона.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
Пары алкана в 2,5 раза тяжелее аргона 
Вывести формулу алкана
C n Н2 n + 2

Решение: 
По относительной плотности можно найти молярную массу алкана: М (C n Н 2 n + 2) = 14 n + 2 = 2,5 • М(Ar) = 100 г/моль
Откуда n = 7.
Ответ: формула алкана C7Н14
Вопрос: Способ организации совместной деятельности участников педагогического процесса по реализации целей, принципов, содержания управленческой деятельности - это _ управления
(*ответ*) метод
Способность и возможность осуществлять свою волю через деятельность других людей, оказывая влияние на их поведение, - это
(*ответ*) власть
 сила
 потенциал
 мотивация
Способность и возможность осуществлять свою волю через деятельность других людей, оказывая влияние на их поведение, – это _
(*ответ*) власть
Степень централизации структуры управления определяется следующими характеристиками: 1) количество решений, принимаемых на нижестоящих уровнях управления; 2) количество и жесткость контроля за работой подчиненных; 3) важность решений, принимаемых на нижестоящих уровнях управления
(*ответ*) 1, 2, 3
 только 1, 2
 только 2, 3
 только 1, 3
Структура _ типа - временная структура, создаваемая для решения какой-то крупной задачи
(*ответ*) проектного
Упорядочение, расположение чего-либо в определенном порядке - это система
(*ответ*) суммативная 
 деятельностная 
 педагогическая 
 внутришкольного управления
Упорядочение, расположение чего-либо в определенном порядке – это _ система
(*ответ*) сумативная
Учебный план, позволяющий субъектам образовательного процесса стать творцами содержания образования – это _ план
(*ответ*) субъективно-уровенный учебный 
 перспективный 
 годовой 
 дидактический
Учебный план, позволяющий субъектам образовательного процесса стать творцами содержания образования, – это_ учебный план
(*ответ*) субъективно-уровенный
Учреждение, которое осуществляет учебно-воспитательный процесс по определенной образовательной программе, - это _ учреждение
(*ответ*) образовательное
Функция организованных систем различной природы, обеспечивающая сохранение их определенной структуры, поддержание режима деятельности, реализацию их программы и целей, – это
(*ответ*) управление
 планирование
 контроль
 анализ
Функция организованных систем различной природы, обеспечивающая сохранение их определенной структуры, поддержание режима деятельности, реализацию их программы и целей, – это _
(*ответ*) управление
Характер формы взаимодействия руководителей с сотрудниками школы при управлении, основанном на равноправном участии, - это
(*ответ*) партнерство
 централизация
 децентрализация
 конкуренция
Характер формы взаимодействия руководителей с сотрудниками школы при управлении, основанном на равноправном участии, – это _
(*ответ*) партнерство
Характеристика деятельности, показывающая соотношение между полезностью полученных за какой-то период времени результатов и связанными с этим затратами, - это
(*ответ*) продуктивность
 сплоченность
 организованность
 удовлетворенность
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Массовая доля углерода в соединении равна 39,97 %, водорода 6, 73 %, кислорода 53,30 %. Масса 300 мл. (н.у.) этого соединения равна 2,41 г. Выведите молекулярную формулу этого вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
w (С) = 39,97 %
w (Н) = 6,73 % 
w (0) = 53,30 % 
Vн.у. (CхHуОz) = 300 мл.
m (CхHуОz) = 2,41 г. 
Вывести формулу соединения
CхНуОz- ?

Решение: 
Для расчёта выбираем 100г. соединения. Тогда масса углерода равна 39,97 г; водорода 6,73 г; кислорода 53,30 г.
1. Определяем количество вещества:
n (С) = 39,97г :12 г/моль = 3,33 моль
n (Н) = 6,73г.: 1,008 г/моль = 6,66 моль
n (0) = 53,3г.: 16 г/моль = 3,33 моль
Определяем наименьшее общее кратное – 3,33.
n (С) : n (Н) : n (0) = 1 : 2 : 1
Простейшая формула соединения – CH2О
М (CH2О) = 30 г/моль
Определяем молярную массу соединения по соотношению:
0,3 л. – 2,41 г.
22,4 л. – х г. 
х = (22,4 • 2,41)/0,3 = 180 
Или по формуле М= Vm • m/ V 
К = 180 : 30 = 6
Определяем молекулярную формулу соединения, умножая стехиометрические коэффициенты в простейшей формуле на 6.
Ответ: искомая формула - C6H12О6

100 г соединения содержат 39,97 г С, 6,73% г Н и 53,30% г О.

n = m/M
n(C) = 39,97 / 12 = 3,33
n(H) = 6,73 / 1 = 6,73
n(O) = 53,30 / 16 = 3,33
n(C): n(H): n(O) = 3,33: 6,73 : 3,33 = 1 : 2 : 1

⇒ простейшая (эмпирическая) формула газа (СН2О)х.

Масса 0,3 л (н.у.) газа равна 2,41 г 
⇒ n(газа) = V(газа)/Vm = 0,3/22,4 = 0,0134 моль
Отсюда молярная масса М(газа) = m(газа)/n(газа) = 2,41 г / 0,0134 моль = 180 г/моль
Найдем х: х=М(газа) / М(СН2О) = 180/30 = 6
Молекулярная формула "газа" (СН2О)6 = С6Н12О6
Вопрос: Хлорпроизводное предельного углеводорода имеет молекулярную массу 237. Процентный состав этого соединения следующий: хлора — 89,9 %, углерода — 10,1 %. Найдите его молекулярную формулу.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найдем массу хлора
237  * 0,899 = 213
237—213 = 24
 х : .у=24/12 : 213/35,5=2 : 6=>С2С16.
Вопрос: Какова молекулярная формула углеводорода, имеющего плотность 1,97 г/л, если при сгорании 4,4 г. его в кислороде образовалось 6,72 л. СО2 и 7,2 г. Н2О.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
M (CхHу) = 4,4 г.
ρ (н.у.) = 1,97 г/л
V (СО2) = 6,72 л.
m (Н2О) = 7,2 г.
Вывести формулу 
CхHу - ?

Решение: 
1. Находим относительную молярную массу углеводорода, исходя из величины его относительной плотности:
М (CхHу) = Vm • ρ
М (CхHу) = 22,4л/моль • 1,97г/л = 44г/моль
2. Записываем в алгебраическом виде уравнение реакции горения газа, выразив коэффициенты через х и у. 
Составляем пропорции:
4,4 / 44 = 6, 72/ х • 22,4 
х = 44 • 6, 72/ 4,4 • 22,4 = 3 
у = 44 • 7,2/ 4,4 • 9 = 8
Формула соединения C3H8; М (C3H8) = 44 г/моль 
Ответ: молекулярная формула соединения C3H8
Вопрос: При сгорании 3г. углеводорода было получено 8,8 г.углекислого газа,5,4 г. воды. Относительная плотность углеводорода по воздуху равна 1,03. Определите молекулярную формулу углеводорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение
       3г.              8,8г.    5,4г.
       CxHу + О2 = СО2 + Н2О
                            44г      18г
Т.к. -.это углеводород => кроме углерода и водорода в нём больше ничего не содержится. Весь углерод из углеводорода перешёл в  8,8г СО2, а водород в 5,4г Н2О.
1. Рассчитаем Мr (CxHу)
Мr (CxHу) = 1,03 9 29 = 30
2.Рассчитаем массу углерода в 8,8г СО2
44/12 =8,8/х х= 8,8*12/44 = 2,4 г  
3. Рассчитаем массу водорода в 5,4г Н2О.
18/2 = 5,4/х  х = 5,4/2/18 = 0,6  
4. Рассчитаем количество атомов углерода и водорода
γ = т/Аr; х : у = 2,4/12: 0,6/1 = 2:6 ;=> С2Н6
5. Устанавливаем простейшая формула или истинная
Мr (С2Н6) = 12 * 2 + 6 = 30; Это истинная формула
Вопрос: Найти простейшую формулу оксида ванадия зная, что в оксиде массой 2,73г содержится, 1,53 г метала.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Объем СО2, выделившегося при сжигании предельного одноатомного спирта, в 8 раз превосходит объем водорода, выделившегося при действии избытка натрия на такое же количество спирта. Установите строение спирта, если известно, что при его окислении образуется кетон.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Из I,16 г предельного углеводорода получили 1,85 г монохлорпроизводного. Определите молекулярную формулу предельного углеводорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Из 1,74 г предельного углеводорода получили 4,11г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу предельного углеводорода
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: При гидрогалогенировании одинакового количества алкена получили 7,85 г хлорпроизводного и 12,3 г бромопроизводного. Вывести формулу
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Определите формулу одноатомного спирта ω(С) и ω(Н) = 60% и 13,3%. Если при взаимодействии с кислотой образуется вещество, относительная плотность которого по H2 = 58.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Характеристика деятельности, показывающая соотношение между полезностью полученных за какой-то период времени результатов и связанными с этим затратами, – это _ управления
(*ответ*) продуктивность
Характеристика, отражающая отношение между достигнутой и возможной продуктивностью - это
(*ответ*) эффективность управления
 способ управления
 метод управления
 функция управления
Характеристика, отражающая отношение между достигнутой и возможной продуктивностью, – это _ управления
(*ответ*) эффективность
Целенаправленная учебно-воспитательная деятельность преподавателя в единстве с учебно-воспитательной и самообразовательной деятельностью обучающихся - это
(*ответ*) образовательный процесс
 педагогический процесс
 педагогическая система
 управление
Целенаправленная учебно-воспитательная деятельность преподавателя в единстве с учебно-воспитательной и самообразовательной деятельностью учащихся - это_ процесс
(*ответ*) образовательный
Целенаправленное, сознательное взаимодействие участников целостного педагогического процесса на основе познания его объективных закономерностей с целью достижения оптимального результата – это
(*ответ*) управление педагогическими системами
 методическая работа
 управление коллективом
 управление конфликтом
Целенаправленное, сознательное взаимодействие участников целостного педагогического процесса на основе познания его объективных закономерностей с целью достижения оптимального результата – это управление _ системами
(*ответ*) педагогическими
Целеполагающее, организующее и регулирующее воздействие людей на собственную, общественную, групповую жизнедеятельность – это _ в обществе
(*ответ*) управление
Целеполагающее, организующее и регулирующее воздействие людей на собственную, общественную, групповую жизнедеятельность – это управление
(*ответ*) в обществе
 развитием педагогического коллектива
 системой образования
 внутришкольное
Часть осуществляемой в школе управленческой деятельности, в которой посредством решения задач планирования, организации, руководства и контроля процессов разработки и освоения новшеств обеспечивается целенаправленность и организованность деятельности коллектива школы по наращиванию ее образовательного потенциала, повышению уровня его использования и, как следствие, повышению качества образования, - это
(*ответ*) управление развитием школы
 управление конфликтами
 методическая работа
 управление образовательными системами
Автор идей, оказавших влияние на разработку проблемы управления образованием 
(*ответ*) М. Джонсон 
 А. Энде 
 Д. Бушнел 
 Г. Хартли 
Автор концепции целевого управления в образовании. 
(*ответ*) П. Дракер 
 Дж. Берон 
 Р. Кэмпбелл 
 Д. Липхем 
Авторитет, обусловленный набором властных полномочий, которые дает руководителю занимаемый им пост, называется 
(*ответ*) формальным 
 психологическим 
 функциональным 
 моральным
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Массовая доля «О» в одноатомном предельном спирте = 26,67%. Выведите химическую формулу вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: На сгорание одноатомного предельного спирта потребовалось 84л. Кислорода (н.у.). В результате реакции получилось СО2  и  60г. водяных паров. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Определите формулу ацетиленового углеводорода, если малярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса углеводорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: 10л. смеси алкена с избытком водорода (н.у.) пропустили над катализатором. Объём смеси уменьшился до 7,2л.. При пропускании той же смеси через избыток бромной воды масса склянки увеличилась на 5,25г. Определите состав смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Смесь 3-х мл. газообразного углеводорода и 10мл. О2 взорвали. После приведения условий к первоначальным и конденсации паров воды объём смеси газов составил 8,5 мл. После пропускания полученной смеси через избыток щёлочи объём её уменьшился до 2,5мл., оставшийся газ поддерживает горение. Определите формулу взорванного углеводорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: При разложении 1,68 г неизвестного карбоната получилось 0,8г углекислого газа, какой это карбонат?
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Вывести химическую формулу вещества если, ω% (Mg) =20%;  ω%(О)=53,33%; , ω% (Э)=26,67%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: При обработке предельного одноатомного спирта натрием получено 2,24л водорода (н.у.), а при дегидратации такой же порции спирта получено 11,2г алкена. Определите состав спирта.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Сложный эфир массой 30г. Подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 34г. Натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г. Спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии

Дано:
m(RCOOR')= 30 г
m(RCOONa)= 34 г
m(R'OH)= 16 г
Mr(R) - ? Mr(R') - ?
Формула - ?

Уравнение гидролиза эфира в общем виде:
RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH
(ошибка многих участников экзамена: забывали, что радикалы R и R' могут быть разными, изображали их одной буквой)
1. m(NaOH) = (34 + 16) – 30 = 20 г; n(NaOH) = 20/40 = 0,5 моль;
2. По уравнению:  n(RCOOR') = n(NaOH) = 0,5 моль;
3. M(RCOOR') = m/n = 30/0,5 = 60 г/моль;
M(R + R') = 60 – 12 – 32 = 16 г/моль, R = H; R' = СН3;
Формула эфира НСООСН3
Вопрос: Установите молекулярную формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, кальциевая соль которой содержит 30,77% кальция
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии

Решение: CnH2n+1COOH, (CnH2n+1COO)2Ca
ω(Ca) = 30,77%
Mr(Ca) = 40 г/моль
⇔ 40/(28n+4n+2+2x(12+32)+40) = 0,3077
⇔ 40/(32n+130) = 30,77
⇔ 9,8464n+40 = 40
⇒ n = 0
(HCOO)2Ca
Ответ: формула предельной одноосновной карбоновой кислоты - (НСОО)2Са, то есть это - муравьиная кислота.
Вопрос: Автором классификации конфликтов является 
(*ответ*) Л. Коузер 
 А.М. Консорт 
 В.П. Шепель 
 О. Лукашина 
Анализ, который направлен на изучение более устойчивых, повторяющихся зависимостей, тенденций в ходе и результатах педагогического процесса, называется _ анализом 
(*ответ*) тематическим 
 параметрическим 
 итоговым 
 историческим 
Анализ, который направлен на изучение ежедневной информации о ходе и результатах образовательного процесса, выявление причин, нарушающих его, называется _ анализом 
(*ответ*) параметрическим 
 историческим 
 итоговым 
 тематическим 
Анализ, который охватывает временные, пространственные, содержательные рамки, называется _ анализом 
(*ответ*) итоговым 
 тематическим 
 параметрическим 
 историческим 
Аттестационная комиссия образовательного учреждения создается 
(*ответ*) педагогическим советом образовательного учреждения 
 муниципальной аттестационной комиссией 
 окружной аттестационной комиссией 
 главной аттестационной комиссией РФ 
Аттестация педагогических работников школ России введена в 
(*ответ*) 1972 г. 
 1998 г. 
 1946 г. 
 1922 г. 
В 50-х гг. XX в. являлась функциональной в области управления учебно-воспитательным процессом книга 
(*ответ*) «Школоведение» А.Н. Волковского 
 «Капитал» К. Маркса 
 «Управление образовательными системами» Т.И. Шамовой 
 «Педагогический менеджмент» В.П. Семенова 
В 70-х годах популярным становится подход к управлению образованием с позиции социальных наук 
(*ответ*) социологии, психологии, философии 
 психологии, информатики, философии 
 кибернетики, философии, механики 
 социологии, антропологии, математики 
В России начали уделять внимание вопросам управления образованием 
(*ответ*) в 50 - 70 гг. XX в. 
 в начале XXI в. 
 после 1917 г. 
 в 30 - 40 гг. XX в. 
В самом общем виде функциональные обязанности директора определены в 
(*ответ*) «Типовом положении об общеобразовательном учреждении» 
 Декларации прав и свобод человека и гражданина 
 Конституции РФ 
 «Временном положении о государственных общеобразовательных учебных заведениях» 
Важнейшие теоретические работы в области теории управления образованием были опубликованы 
(*ответ*) 80 - начале в 90-х гг. XX в. 
 начале XXI в. 
 20 - 30-х гг. XX в. 
 70 - конце 80-х гг. XX в. 
Вид деятельности на основе внесения корректив с помощью оперативных способов, средств и воздействий в процессе управления педагогической системой для поддержания ее на запрограммированном уровне - это 
(*ответ*) регулирование 
 приведение в порядок 
 налаживание 
 редактирование
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Установите формулу предельной одноосновной кислоты натриевая соль которой содержит 33,82% натрия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: При сгорании 1г одноатомного спирта выделился углекислый газ объёмом 1,12л.. Установите молекулярную формулу этого спирта
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: При взаимодействии 23г. предельного одноатомного спирта с концентрированной серной кислотой образуется газ. При взаимодействии этого газа с 11,2л водорода(н.у.) образуется алкан. Установите молекулярную формулу алкана.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Соединение содержит 62,8% S и 37,2% F. Масса 118 мл данного соединения при 70 и 98,64 КПа равна 0,51 г. Вывести формулу соединения.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1)СnН2n-2 + 2НВr → СnН2nВr2 ;2) рассчитана молярная масса углеводорода и продукта реакции:М(Сn Н2n-2) = 14n – 2; М(Сn Н2nВr2) = 14n + 160;3) установлена молекулярная формула углеводорода:(14n + 160)/(14n – 2) = 4, n = 4;Формула: С4Н6.
Вопрос: При сжигании 3 л газообразного углеводорода получено 6 л углекислого газа и некоторое количество воды. Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что для полного сжигания потребовалось 10,5 л кислорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Определите молекулярную формулу алкана, если известно, что для его сжигания потребовалось 10 л кислорода и при этом образовалось 6 л углекислого газа.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Установите молекулярную формулу предельного трёхатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 10%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Монобромпроизводное алкана содержит 35% углерода по массе. Определите молекулярную формулу этого соединения.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Установите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 10,53%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Вид деятельности руководителей совместно с представителями общественных организаций по установлению соответствия всей системы учебно-воспитательной работы школы общегосударственным нормам, представляет собой 
(*ответ*) внутришкольный контроль 
 самоконтроль 
 административный контроль 
 коллективный контроль 
Влияние рядовых членов педагогического коллектива на принимаемые администрацией решения, касающиеся планов и организации работы школы, есть _ коллектива 
(*ответ*) включенность в управление 
 сплоченность 
 ответственность 
 организованность 
Во второй половине 80-х годов получила широкое распространение концепция 
(*ответ*) организационного развития 
 патриотического воспитания 
 внутришкольного руководства 
 целевого управления в образовании 
Вопросы, касающиеся административной компетенции, рассматриваются на 
(*ответ*) совещании при участии заместителей директора школы 
 аттестации педагогических кадров 
 совещании совета дружины 
 совещании родительского комитета 
Всесторонняя оценка учителя руководителем, коллегами, родителями и др. является методом 
(*ответ*) круговой или «360-градусной оценки» 
 математическим 
 оценкой «равного по положению» 
 наблюдением 
Готовность членов коллектива в случае необходимости самостоятельно согласовывать свои действия друг с другом без обращения к руководителю характеризует 
(*ответ*) сработанность 
 единство ориентаций 
 сплоченность 
 организованность 
Движение «научного управления» получило распространение в 
(*ответ*) США, Англии, Германии, Франции, Швеции 
 Китае, Монголии, Бразилии, Болгарии, Турции 
 Финляндии, Бразилии, Чехии, Словакии, Румынии 
 России, Польше, Австрии, Испании, Дании 
Деятельность участников педагогического процесса по оптимальному выбору реальных целей, программ их достижения посредством совокупности способов, средств и воздействий, направленных на перевод школы в новое качественное состояние, - это 
(*ответ*) планирование 
 организация 
 управление 
 целеполагание 
Для оценки уровня интеллектуального развития используют 
(*ответ*) школьный тест умственного развития (ШТУР) 
 тест акцентуации характера 
 тест Люмера 
 опросник Коттелла 
Из перечисленного: 1) доминантность; 2) общительность; 3) красота; 4) уверенность в себе; 5) женственность; 6) креативность; 7) физическая сила - к числу личностных черт, обусловливающих эффективность руководства, относятся - 
(*ответ*) 1, 4, 6 
 1, 2, 3 
 5, 6, 7 
 2, 3, 4
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Установите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, массовая доля углерода в котором равна 47,37%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Установите молекулярную формулу предельного трёхатомного спирта, массовая доля кислорода в котором равна 45,28%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Массовая доля кислорода в одноосновной карбоновой кислоте равна 43,24%. Установите молекулярную формулу кислоты
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: При нагревании 120г предельного одноатомного спирта в присутствии  концентрированной серной кислоты было получено 84г алкена. Установите формулу исходного спирта.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Ацетиленовый углеводород может максимально присоединить 80г брома с образованием продукта реакции массой 97г. Установите молекулярную формулу этого углеводорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Установите молекулярную формулу предельного трёхатомного спирта, массовая доля углерода в котором равна массовой доле кислорода
Категория: школьный раздел
Ответы:
СnH(2n-1)(OH)3m кислорода=16×3=48,следовательно углерода=48/12=4C4H7(OH)3
Вопрос: В каких агрегатных состояниях могут находиться вещества?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Известно три агрегатных состояния, в которых могут находиться вещества: твердое, жидкое и газообразное.
Вопрос: Охарактеризуйте особенности газообразного состояния вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Большие расстояния между молекулами или атомами вещества (около 1800-2000 размеров частицы), объем газообразных веществ не зависит от размера их молекул.
Вопрос: Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода  и 17,25 % водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
w(C) = 82,75%
w(H) = 17,25%
D(возд) = 2
______________
Найти:
СхНу
M(воздуха) = 29г/моль
М(С4Н10) =12 * 4 + 1 * 10 = 58г/моль
Решение:
1. Применяем формулу (1)
M(в-ва) = 29 г/моль * 2 =58 г/моль.
2.  Находим количество атомов С по формуле (2)
n(С) =58*82,75/12*100 = 4
3. Находим количество атомов  Н по формуле (2)
n(Н) = 58*17,25/1*100 = 1
4. Вычисляем молярную массу С4Н10
М(С4Н10) = 12 * 4 + 1 * 10 = 58г/моль
5. Вычисленная молярная масса совпадает с (1), задача решена.
Ответ: С4Н10
Вопрос: Сколько граммов оксида кальция можно получить из 400г известняка, содержащего 20% примесей?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m(CаСO3)=400г
ωприм.= 20%(0,2)
  
m(CаO)=?

m= М •ν
m(CаСO3) =100г/моль • 1 моль = 100 г
m(СaO)=56г/моль • 1 моль = 56 г
320 г        Хг
CаСO3  =  CаО+ СO2 
        
320 г        Хг
        CаСO3  =  CаО+ СO2 
100 г                56 г

  320 г = Х г             Х = 320 г • 56 г  = 179,2 г 
 100 г     56 г                         100 г
 
Ответ: m(CаО) = 179,2г.
Вопрос: Интерес к изучению вопросов общественного управления школой появился в период 
(*ответ*) Хрущевской оттепели 
 НЭПа 
 Перестройки 
 Застоя 
Компетентность человека, деловые качества, отношение к своей профессиональной деятельности составляют основу авторитета 
(*ответ*) функционального 
 формального 
 психологического 
 морального 
Компонент управленческой культуры директора школы, который включает в себя способы и приемы управления педагогическим процессом, называется 
(*ответ*) технологическим 
 системным 
 личностно-творческим 
 аксиологическим 
Компонент управленческой культуры директора школы, который раскрывает управление педагогическими системами как творческий акт, называется - 
(*ответ*) личностно-творческим 
 аксиологическим 
 технологическим 
 системным 
Компонент управленческой культуры руководителя школы, который образован совокупностью управленческо-педагогических ценностей, имеющих значение и смысл в руководстве современной школой, называется 
(*ответ*) аксиологическим 
 системным 
 личностно-творческим 
 технологическим 
Конвенция ООН, в которой говорится о защите детства, называется Конвенцией о 
(*ответ*) правах ребенка 
 культурных ценностях 
 гуманитарной помощи 
 правах потребителей 
Контроль, который означает работу учителя на доверии, называется 
(*ответ*) самоконтроле 
 коллективным контролем 
 взаимоконтролем 
 индивидуальным контролем 
Контроль, который оказывает значительное влияние на работу сотрудников, проводится по четкому плану и регулярен, называется 
(*ответ*) административным 
 внешним 
 госконтролем 
 коллективным 
Контроль, который осуществляется учительским коллективом, называется 
(*ответ*) коллективным 
 самоконтролем 
 внешним 
 административным 
Краткие сопоставительные сведения в сфере образования содержит - 
(*ответ*) информационное сообщение 
 экспресс-бюллетень 
 реферат 
 обзор состояния вопроса 
Материалы о состоянии и развитии образования в зарубежных странах включает в себя - 
(*ответ*) экспресс-бюллетень 
 информационное сообщение 
 аналитическая справка 
 обзор состояния вопроса
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Вычислите массовую долю кислорода в перманганате калия
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
KMnO4
ω(О)=?

Решение: 
Mr(KMnO4) = Ar(K) + Ar(Mn) + 4Ar(O) = 39 + 55 + 4 • 16 = 142
 ω= (n∙Ar(O))/(Mr(KMnO4))
ω= (4∙16)/142=0,338 или 33,8% 
Ответ:  ω= 0,338 или 33,8%

Mr(KMnO4)=39+55+16*4=158 аем
W=64/158=0.4 или 40.5%
Вопрос: Определить массовые соотношения железа и кислорода в оксиде железа (III)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
Fe2O3
  
Решение: 
Mr(Fe2O3) = 2Ar(Fe) + 3Ar(O) = 2 • 56 + 3 • 16 = 112 + 48
112/4 ∶ 48/4→ 28 : 12 → 28/4 ∶  12/4→7∶3

Ответ:  В оксиде железа (III) на 7 г атомов железа приходится 3 г атомов кислорода
Вопрос: Химическое соединение содержит по массе 17,56% натрия, 39,69% хрома и 42,75% кислорода. Определите простейшую формулу соединения
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
ω(Na) = 17,56%
ω(Cr) = 39,69%
ω(O) = 42,75%
NaxCryOz= ?

Решение: 
Ar(Na) = 23
Ar(Cr) = 52
Ar(O) = 16
ω(Na) = 17,56/23=0,763
ω(Cr)= 39,69/52=0,763
ω(O)= 42,75/16=2,672
x : y : z= 0,763 : 0,763 : 2,672 = 1 : 1 : 3,5 
x : y : z= 2•1 : 2•1 : 2•3,5 = 2 : 2 : 7
Ответ:  Простейшая формула вещества Na2Cr2O7

решение задания по химии
Вопрос: Определите объём (н.у.) оксида азота (II), образовавшегося при окислении 100 г аммиака в присутствии платинового катализатора, если выход продукта реакции составляет 85%
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m(NH3) = 100 г
η (NO) = 85% = 0,85
  V (NO) = ?

Решение: 
4NH3 + O2 → 4NO + 6H2O
100 г                       х л
4NH3 + O2 → 4NO + 6H2O
Mr (NH3) = Ar(N) + 3Ar(H) = 14 + 3 • 1 = 17
M (NH3) = 17 г/моль
m(NH3) = 4 моль • 17 г/моль = 68 г
V (NO) = ν (NO) • Vm = 4 моль • 22,4 л/моль = 89,6 л
   100 г                       х л
4NH3 + O2 → 4NO + 6H2O
   68 г                          89,6 л

(100 г)/(68 г)= (х л)/86,9  →Х=  (100∙89,6)/68=132 л
η=  V_практический/V_теоретический → V_практический= η • V_теоретический
Vпрактический = 0,85 • 132 л = 112,2 л
Ответ:  Vпрактический(NO) = 112,2 л
Вопрос: Определите массу соли, образующейся при взаимодействии 10 г гидроксида натрия и 10 г азотной кислоты
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m(NaOH) = 10 г
m(HNO3) = 10 г
m (NaNO3) = ?

Решение: 
                  0,159 моль        Х г
NaOH + HNO3= NaNO3 + H2O

                  0,159 моль        Х г
NaOH + HNO3= NaNO3 + H2O
                     1 моль            85 г
(0,159 моль)/(1 моль)= (х г)/85г  →Х=  (0,159∙85)/1=13,5 г
Ответ:  m(NaNO3) = 13,5 г
Вопрос: Определите массовую долю примесей в техническом образце карбида кальция, если из 200 г его получили 56 л ацетилена
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m(CaC2) = 200 г
V (C2H2) = 56 л
ωпримесей= ?

Решение: 
CaC2 + 2Н2О = С2Н2   + Са(ОН)2

   Х г                              56 л
CaC2 + 2Н2О = С2Н2   + Са(ОН)2

Mr (CaC2) = Ar(Ca) + 2Ar(C) = 40 + 2 • 12 = 64
M (CaC2) = 64 г/моль
m(CaC2) = 1 моль • 64 г/моль = 64 г
V (С2Н2) = ν (С2Н2) • Vm = 1моль • 22,4 л/моль = 22,4 л
   Х г                              56 л
CaC2 + 2Н2О = С2Н2   + Са(ОН)2
  64 г                              22,4 л
(Х г)/(64 г)= (56 л)/(22,4 л)  →Х=  (64∙56)/22,4=160 г
m(примесей) = 200 г – 160 г = 40 г
ω_примесей= m_примесей/m_смеси 
ω=  (40 г)/(200 г)=0,2 или 20%
Ответ:  ω_примесей=20%
Вопрос: Определите формулу мирабилита, являющегося кристаллогидратом сульфата натрия, если после прокаливания навески массой  193,2 г она стала весить 85,2 г
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
mкристаллогидрата = 193,2 г
mсоли = 85,2 г
  
Na2SO4•XH2O= ?

Решение: 
Кристаллогидрат      прокаливание        сульфат натрия
Na2SO4•XH2Ot0Na2SO4

193,2 г                          85,2г
Na2SO4•XH2O→Na2SO4
Mr (Na2SO4) = 2Ar(Na) + Ar(S) + 4Ar(O) = 2 • 23 + 32 + 4 • 16 = 142
M (Na2SO4) = 142 г/моль
m(Na2SO4) = 1 моль • 142 г/моль = 142 г
193,2 г                          85,2 г
Na2SO4•XH2O→Na2SO4
Х г                              142 г
(193,2 г)/(Х г)= (85,2 г)/(142 г)  →Х=  (193,2∙142)/85,2=322 г
m(воды) = m(кристаллогидрата) - m(сульфата натрия) =322 – 142 = 180 г
Mr (H2O) = 2Ar(Н) +Ar(O) = 2 •1 + 16 = 18
M (H2O) = 18 г/моль
Mr (H2O) = 2Ar(Н) +Ar(O) = 2 •1 + 16 = 18
M (H2O) = 18 г/моль
ν_воды= m/M= (180 г)/(18 г/моль)=10 моль

Ответ:  Na2SO4•10H2O
Вопрос: Рассчитайте количество водорода, выделившегося при взаимодействии 730 г 30%-ого раствора соляной кислоты с цинком
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
mраствора = 730 г
ω = 30% или 0,3
  
ν (Н2) = ?

Mr (HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5
M (HCl) = 36,5 г/моль

ν_(соляной кислоты)= m/M=(219 г)/(36,5 г/моль)=6 моль

            6моль                          Хмоль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

            6моль                          Хмоль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
             2 моль                        1 моль

(6 моль)/(2 моль)= (Х моль)/(1 моль);  Х= (6 моль)/(2 моль)=3 моль

Расставить коэффициенты методом электронного баланса в уравнении

КСlO3 → КС1 + КСlO4.

Определить окислитель и восстановитель
Вопрос: При сжигании 6 г магния выделяется 152 кДж тепла. Составить термохимическое уравнение образования оксида магния.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m(Mg) = 6 г
Q = 152 кДж
  
ТХУ= ?

Решение: 
2Mg + O2 = 2MgO + ХкДж

    6г              152 кДж
2Mg + O2 = 2MgO + ХкДж

Mr (Mg) = Ar(Mg) = 24 
M(Mg) = 24 г/моль
m(Mg) = 2 моль • 24 г/моль = 48 г
    6г              152 кДж
2Mg + O2 = 2MgO + ХкДж
    48 г                              
(6 г)/(48 г)= 152кДж/(Х кДж)  →Х=  (48 г∙152 кДж)/(6 г)=1216 кДж
Вопрос: Вычислить, какое количество теплоты выделится при сгорании 6,2г фосфора. Термохимическое уравнение реакции горения фосфора:4Р+5O2 = 2Р2O5+3010кДж
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m(Р) = 6,2 г
  
Q= ?

Решение: 
4Р+5O2 = 2Р2O5+3010кДж

 6,2г        Х кДж
4Р+5O2 = 2Р2O5+3010кДж.
Mr (Р) = Ar(Р) = 31
M (Р) = 31г/моль
m(Р) = 4 моль • 31 г/моль = 124 г
6,2г        Х кДж
4Р+5O2 = 2Р2O5+3010кДж.
124 г                              
(6,2 г)/(124 г)= (Х кДж)/(3010 кДж)  →Х=  (6,2 г∙3010 кДж)/(124 г)=150,5 кДж
Вопрос: Метод построения балльной оценочной шкалы - это 
(*ответ*) метод градации 
 оценка «равным по положению» 
 оценочное собеседование 
 метод упорядочения рангов 
Методы, которые оценивают не результат деятельности, а его потенциал, - это методы 
(*ответ*) психологические 
 математические 
 наблюдения 
 статистические 
Министерство просвещения СССР создано в 
(*ответ*) 1967 г. 
 1977 г. 
 1947 г. 
 1957 г. 
Мировоззренческие и нравственные качества личности служат основаниями _ авторитета 
(*ответ*) морального 
 функционального 
 психологического 
 формального 
Модель информации была разработана 
(*ответ*) В.С. Татьянченко 
 Д.С. Борисовым 
 А.П. Лукьяненко 
 Т.Б. Дьяченко 
Модуль «Управленческой решетки» разработали 
(*ответ*) Р. Блейк и Д. Моутон 
 Н.К. Крупская и В.И. Ульянов 
 А.П. Иванов и Н.И. Петров 
 К. Маркс и Ф. Энгельс 
Назовите основные типы конфликтных личностей из перечисленных: 1) демонстративный; 2) конформный; 3) ригидный; 4) импульсивный; 5) симбиотический; 6) неуправляемый; 7) автономный; 8) сверхточный; 9) страдательный; 10) бесконфликтный 
(*ответ*) 1, 3, 6, 8, 10 
 1, 3, 5, 7, 9 
 3, 4, 5, 6, 7 
 2, 4, 6, 8, 9 
Накапливать информацию о своей деятельности, стимулировать рефлексию и психологический настрой на постоянное самосовершенствование помогает учителям 
(*ответ*) самооценка 
 психологические методы 
 наблюдение 
 «учительский портфель» 
Накопившиеся противоречия, содержащие истинную причину конфликта, - это 
(*ответ*) конфликтная ситуация 
 склока 
 конфликт 
 инцидент 
Необходимой формой организации образовательного процесса в школе являются 
(*ответ*) оперативные информационные совещания 
 методические совещания 
 собрания технического персонала школы 
 родительские собрания 
Объединение людей, между которыми устанавливаются межличностные отношения, но нет общей цели и связанной с ней совместной деятельности, называется 
(*ответ*) диффузной группой 
 официальной делегацией 
 производственной бригадой 
 толпой
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Смесь кальция и оксида кальция массой 5г обработала водой. В результате реакции выделилось 1,68л газа(н.у.). Определите массовую долю оксида кальция в исходной смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
mсмеси = 5 г
Vгаза = 1,68 л (н.у.)
  
ω(CaO) = ?

Решение: 
1) Са +2Н2О=Са(OН)2+Н2↑
2)CаO+Н2О=Са(OН)2 
 Хг               1,68 л
Са +2Н2О=Са(OН)2+Н2↑
Mr (Са) = Ar(Са) = 40
M (Са) = 40г/моль
m(Са) = 1 моль • 40 г/моль = 40 г
Хг                       1,68 л
Са +2Н2О=Са(OН)2+Н2↑
40 г                                                22,4 л
(Х г)/(40 г)= (1,68 л)/(22,4 л)  →Х=  (40 г∙1,68 л)/(22,4 л)=3 г
m(CaO) = m (смеси) - m(Са) = 5 г – 3 г = 2 г
ω (СаО)= m_CaO/m_смеси = (2 г)/(5 г)=0,4 или 40%

Газ выделяется только при реакции кальция с водой :
Са + 2Н2О → Са(ОН)2 + Н2↑
По уравнению реакции, n(Ca) = n(H2) , отсюда: = n(Ca) = V(H2)/Vm = 1,68 / 22,4 = 0,075 моль
m(Ca) = n(Ca) ∙ М(Ca) = 0,075 ∙ 40 = 3 г
m(CaО) = 5 - 3 = 2 г
ω% (CaО) = 2 ∙ 100 / 5 = 40%
Вопрос: Рассчитать относительную плотность оксида серы (IV) по азоту.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
SO2 
  
D(N2)=?

Решение: 
D=  (Mr(оксида серы))/(Mr(азота))

Mr (SO2) = Ar(S) + 2Ar(O) = 32 + 2 • 16 = 64
Mr (N2) = 2Ar(N) = 2 • 14 = 28

D=  64/28=2,29

Ответ: D(N2)= 2,29
Вопрос: Вычислить, какой объём (при н.у.) занимают 42г азота N2
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m (N2) = 42 г
  
Vгаза  (н.у.) = ?

Решение: 
Mr (N2) = 2Ar(N) = 2 • 14 = 28
М (N2) = 28 г/моль

ν_азота= m/M= (42 г)/(28 г/моль)=1,5 моль

V = ν • Vm
V = 1,5 моль • 22,4 л/моль = 33,6 л
Ответ: V = 33,6 л
Вопрос: Вычислите объем кислорода, необходимого для сжигания порции ацетилена объемом 50 л
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
V (C2H2) = 50 л
  
V(O2) = ?

Решение: 
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O

50л        Х л
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O

Vm = 22,4 л/моль
V = ν • Vm
V(C2H2) = 2 моль • 22,4 л/моль = 44,8 л
V (O2) = 5 моль • 22,4 л/моль = 112 л
    50л        Х л
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
    44,8л      112 л                            
(50 л)/(44,8 л)= (Х л)/(112 л)  →Х= (50 л •112 л)/(44,8 л)=125 л
Вопрос: Какая масса гидроксида натрия необходима для реакции с 68,6 г ортофосфорной кислоты с образованием средней соли
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m (H3PO4) = 68,6 г
  
m (NaOH) = ?

Решение: 
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

Хг    68,6 г
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

Mr (NaOH) = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23 + 16 + 1 = 40
M (NaOH) = 40г/моль
m(NaOH) = ν • M = 3 моль • 40 г/моль = 120 г
Mr (H3PO4) = 3Ar(H) + Ar(P) + 4Ar(O) = 3 • 1 + 31 + 4 • 16 = 98
M (H3PO4) = 98г/моль
m(H3PO4) = ν • M = 1 моль • 98 г/моль = 98 г

Хг    68,6 г
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
    120 г    98 г
(Х г)/(120 г)= (68,6 г)/(98 г)  →Х= (120 г •68,6 г)/(98 г)=84 г
Вопрос: Какой объём газа выделится при  взаимодействии 6,5 г    цинка с избытком раствора серной кислоты?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m(Zn) = 6,5 г
  
V(Н2) = ?

Решение: 
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

6,5 г                                             Х л
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Mr (Zn) = Ar(Zn) = 65
M (Zn) = 65г/моль
m(Zn) = ν • M = 1 моль • 65 г/моль = 65 г
V = ν • Vm = 1 моль • 22,4 л/моль = 22,4 л

6,5 г                                             Х л
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 г                                              22,4 л
(6,5 г)/(65 г)= (Х л)/(22,4 л)  →Х= (6,5 г •22,4 л)/(65 г)=2,24 л
Вопрос: Какое количество вещества алюминия реагировало с избытком соляной кислоты, если в ходе реакции выделилось 13,44 л (н.у.) водорода?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
V(Н2) = 13,44 л
н.у.
  
ν (Al) = ?

Решение:
Al + HCl = AlCl3 + H2↑

Х моль                                         13,44 л
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
V = ν • Vm
V(H2) = 3 моль • 22,4 л/моль = 67,2 л

Х моль                                         13,44 л
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2 моль                                         67,2 л
(Х моль)/(2 моль)= (13,44 л)/(67,2 л)  →Х= (2 моль •13,44 л)/(67,2 л)=0,4 моль
Вопрос: Рассчитать массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при смешивании 28г соли и 252г воды.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
mсоли = 28 г
mводы = 252 г
  
ω(NaCl) = ?

Решение: 
mраствора= mсоли + mводы
mраствора= 28 г + 252 г = 280 г

ω(NaCl)= m_(р.в.)/m_(р-ра)   → ω=  (28 г)/(280 г)=0,1 или 10%
Ответ: 
ω(NaCl)= 0,1 или 10%
Вопрос: Вычислите массы гидроксида  натрия и воды, необходимых для приготовления 400 г 20%-го раствора гидроксида натрия
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
mр-ра = 400 г
ω(NaОН)= 20% = 0,2
  
m(NaOH)= ?
mводы  = ?

ω(NaОН)= m_(р.в.)/m_(р-ра) 
m_(р.в.)= ω •m_(р-ра)=0,2 •400 г=80 г

mраствора= mсоли + mводы
mводы = mраствора - mсоли 
mводы= 400 – 80 = 320 г

Ответ: mводы= 320 г; m(NaOH)= 80 г
Вопрос: 100 г 25%-ного раствора соли упарили до 80 г. Вычислите массовую долю растворённого вещества в полученном растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
mр-ра1 = 100 г
mр-ра 2 = 80 г
ω1 = 25% или 0,25
  
ω2= ?

ω_1= m_(р.в.1)/m_(р-ра1) 
m_(р.в.1)= ω_1  •m_(р-ра1)=0,25•100 г=25 г

ω_2= m_(р.в.1)/m_(р-ра 2) 
ω_2=(25 г)/(80 г)=0,3125 или 31,25% 

Ответ: ω2 = 0,3125 или 31,25%
Вопрос: Одним из важнейших направлений деятельности школы является 
(*ответ*) повышение квалификации и самообразования учителей 
 сбор денег на внеучебную работу 
 работа на приусадебном участке директора школы 
 повышение материального благополучия школы 
Одной из основных характеристик любой системы, определяющей эффективность ее функционирования, является 
(*ответ*) коммуникативность 
 целенаправленность 
 аналитичность 
 перцептивность 
Основное решение, принимаемое аттестационной комиссией, - это 
(*ответ*) присвоение квалификационной категории 
 доброжелательный предметный разговор 
 помещение фотографии на стенд 
 выделение бесплатной туристической путевки 
Основными формами поощрения являются: 1) денежное поощрение; 2) отгул; 3) материальное; 4) расширение полномочий; 5) общественное признание достижений отдельных работников; 6) помещение фотографии на стенд; 7) общественное признание достижений группы; 8) публичная похвала на собрании; 9) личное признание начальством; 10) дополнительные дни 
(*ответ*) 1, 2, 5, 7, 9 
 2, 4, 5, 7, 9 
 1, 3, 5, 8, 10 
 3, 4, 6, 8, 10 
Основоположником теории научного управления был 
(*ответ*) Ф. Тейлор 
 В. Ленин 
 М. Поташник 
 Ф. Боббит 
Особая деятельность, в которой ее субъект посредством решения управленческих задач обеспечивает организованность совместной деятельности учащихся, педагогов, родителей, обслуживающего персонала и ее направленность на достижение образовательных целей и целей развития школы, - это 
(*ответ*) управление школой 
 управление педагогическим советом 
 управление педагогическим коллективом 
 управление экспериментальной площадкой 
Педагогический совет школы создается в соответствии с 
(*ответ*) Законом РФ «Об образовании» 
 Решением родительского комитета 
 Гражданским кодексом РФ 
 Базисным учебным планом 
Педагогическое самообразование учителей предполагает овладение совокупностью 
(*ответ*) педагогических ценностей, технологии и творчества 
 навыков чтения педагогической литературы 
 навыков кройки и шитья 
 умений и навыков физической защиты от учеников 
Первоначально значение социальных наук для развития управления образованием было признано в 
(*ответ*) США 
 Китае 
 России 
 Великобритании 
Первые попытки научно-обоснованного ответа на вопросы о качествах эффективного руководства предприняты в 
(*ответ*) 30-е гг. XX в. 
 начале XXI в. 
 80-е гг. XX в. 
 40-е гг. XX в. 
Повышение квалификации учителя происходит один раз в _ лет (года) 
(*ответ*) пять 
 двадцать 
 десять 
 три
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: К 250 г 5%-ного раствора соли добавили 23 г соли. Вычислите массовую долю полученного раствора
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
mр-ра1 = 250 г
mсоли  = 23 г
ω1 = 5% или 0,05
  
ω2= ?

ω_1= m_(р.в.1)/m_(р-ра1) 
m_(р.в.1)= ω_1  •m_(р-ра1)=0,05•250 г=12,5 г

m_(р.в.2)= m_(р.в.1)+ m_соли=12,5 г+23 г=35,5 г
m_(р-ра 2)= m_(р-ра1)+ m_(р.в2)=250 г+35,5 г=285,5 г
ω_2= m_(р.в.2)/m_(р-ра 2) 
ω_2=(35,5 г)/(285,5 г)=0,1243 или 12,43% 

Ответ: ω2 = 0,1243 или 12,43%
Вопрос: К 180 г 10% - ного раствора кислоты добавили 20 г воды. Вычислите массовую долю полученного раствора
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
mр-ра1 = 180 г
mводы  = 20 г
ω1 = 10% или 0,1
  
ω2= ?

ω_1= m_(р.в.1)/m_(р-ра1) 
m_(р.в.1)= ω_1  •m_(р-ра1)=0,1•180 г=18 г

m_(р-ра 2)= m_(р-ра1)+ m_воды=180 г+20 г=200 г
ω_2= m_(р.в.1)/m_(р-ра 2) 
ω_2=(18 г)/(200 г)=0,09 или 9% 

Ответ: ω2 = 0,09 или 9%
Вопрос: К 230 г 30%-ного раствора щёлочи добавили 100 г 6%- ного раствора щёлочи. Вычислите массовую долю полученного раствора
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
mр-ра1 = 230 г
ω1 = 30% или 0,3
m р-ра 2 = 100 г
ω2 = 6% или 0,06
  
ω3= ?

ω=  m_(р.в.)/m_(р-ра) 
m_(р.в.1)= ω_1  •m_(р-ра1)=0,3•230 г=69 г

m_(р.в.2)= ω_2  •m_(р-ра2)=0,06•100 г=6 г
m_(р.в.3)= m_(р.в.1)+ m_(р.в.2)=69 г+6 г=75 г

m_(р-ра 3)= m_(р-ра1)+ m_(р-ра2)=230 г+100 г=330 г
ω_3= m_(р.в.3)/m_(р-ра 3) 
ω_3=(75 г)/(330 г)=0,227 или 22,7% 

Ответ: ω3 = 0,227 или 22,7%
Вопрос: Сколько теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди (II) (СuO) в соляной кислоте (водный раствор HCl), если термохимическое уравнение реакции: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O + 63,6 кДж
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
 m(СuO) = 200 г
 Q - ?
 М(СuO) = 80 г/моль
 
 Решение: 
 n = m/М   n = 200г/80 г/моль = 2,5 моль
 2,5 моль                                  х кДж
 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O + 63,6 кДж
 1 моль                                     63,6 кДж
200/80=х/63,6

х = 159 кДж

Ответ: 159 кДж
Вопрос: Количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO  в результате реакции горения магния,  термохимическое уравнение которой:
2 Mg + O2   = 2MgO + 1204  кДж, равно
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m (Mg0) = 120г
_____________
Q -?

Решение:
1) Определяем количества оксида магния, используя формулу для нахождения количества вещества через массу.  
 n = m / M  
n(MgO) = 120г/ 40 г/моль = 3 моль
 2) Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции:
По уравнению   при образовании 2 моль MgO -  выделится 1204 кДж
По условию  при образовании      3 моль MgO -  выделится Х кДж
х = 3*1204/2 = 1803 кДж
  Ответ: при образовании 120г  оксида магния выделится 1803 кДж энергии.
Вопрос: В реакцию, термохимическое уравнение которой S + O2  =  SO2  + 297 кДж,  вступила сера массой 1 г. Количество теплоты, выделившееся при этом, равно
Категория: школьный раздел
Ответы:
n (S) = m/M          n (S)= 1г/32(г/моль) = 0,031моль;
Составляем пропорцию по термохимическому уравнению реакции: 
S + O2  =  SO2  + 297 кДж
При сгорании 1 моля S          выделится     297 кДж теплоты
При сгорании 0,031 моля S     выделится     Х  кДж теплоты

Х= (297 кДж* 0,031моль)/1моль = 9,28 кДж
Ответ: 9,28 кДж
Вопрос: Какое количество теплоты выделится при сгорании графита массой 2,4 г, если термохимическое уравнение реакции C + O2  =  CO2 + 402 кДж?
Категория: школьный раздел
Ответы:
n (С) = m/M          n (С)= 2,4г/12(г/моль) = 0,2 моль;
Составляем пропорцию по термохимическому уравнению реакции: 
C + O2  =  CO2 + 402 кДж.
При сгорании 1 моля С          выделится     402  кДж теплоты
При сгорании 0,2 моля С         выделится     Х  кДж теплоты

Х= (492 кДж* 0,2моль)/1моль = 98,4 кДж
Ответ: 98,4 кДж