nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Как вы рассчитываете молярность раствора, полученного путем помещения 0,25 кг Na2SO4 в контейнер и добавления воды, чтобы получить 35 мл раствора Na2so4?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Молярная масса, Na2SO4,М= 2×23+32+4×16= 142 г/моль

Масса растворенного вещества,Вт= 0,25 кг

= 250 гр

Объем soln,V= 35 мл

= 0,035 Л

Молярность,S=?

Мы знаем,что S= W/MV

= 250/142×0.035

= 50,30 М
Вопрос: Проходной балл ЕГЭ по специальностям Омский государственный университет путей сообщения — филиал в г. Тайга ОмГУПС
Категория: разное
Ответы:
Средний балл ЕГЭ по всем специальностям и формам обучения     61.25     

Подвижной состав железных дорог (23.05.03 – заочная, специалитет, аккредитовано)
Бюджетных мест: 9
5 лет
Проходной ЕГЭ: 145
Системы обеспечения движения поездов (23.05.05 – заочная, специалитет, аккредитовано)
Бюджетных мест: 9
5 лет
Проходной ЕГЭ: 125
Вопрос: 10,6 грамма Na2CO3 растворяют в воде, чтобы получить 2 М раствора. Какова ценность раствора в мл?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль

10,6 г = 0,1 моль Na2CO3

2 М раствор содержит 2 моль Na2CO3 в 2000 мл раствора

Объем при растворении 0,1 моль

Объем = 0,1 моль / 2 моль * 1000 мЛ = 50 мл
Вопрос: Что происходит, когда BaCl2 смешивается с Na2SO4?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Происходит двойное разложение за счет обмена ионами между 2 веществами. Образуется белый осадок сульфата бария.

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl

BaSO4 нерастворим в воде. NaCl растворяется в воде.

BaSO4-сульфат бария

NaCl-это поваренная соль хлорида натрия
Вопрос: Вычислите массу капли воды, содержащей 6,022*10^6 молекул воды?
Категория: школьный раздел
Ответы:
один моль воды содержит 6,022 х 10^23 молекулы

Вода состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода H2O

Атомная масса воды равна (2 х 1) + 16 = 18

один моль воды весит 18 г и содержит 6,022 х 10^23 молекулы

18 х 10^(-17) г воды содержит 6,022 х 10^6 молекул

1,8 х 10^(-16) г воды содержит 6,022 х 10^6 молекул
Вопрос: Если 14,2 г Na2SO4 растворить в 400 мл воды, какова расчетная нормальность?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Эквивалентный вес Na2SO4 в граммах = 142/2=71 г

Н = ( 14.2×1000)/(71×400)= 0.5 Н
Вопрос: Растворим ли PbSO4 в воде?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Практически говоря, сульфат свинца(II) не растворим в воде. Химически активный сульфат свинца(II)слабо растворим в воде. Ks(PbSO4) = 1,8*10^-8. Это означает, что 1,3*10^-4 моль PbSO4 растворится в литре воды или 41 мг на литр.
Вопрос: К _ относят заказы, выполненные с учетом требований клиента раньше срока, установленного предприятием на выполнение данного вида услуг 
(*ответ*) срочным 
 внутренним 
 внешним 
 основным 
К количественным показателям качества услуг относят 
(*ответ*) эстетические и эргономические показатели 
 качественные показатели 
 внешние и внутренние показатели 
 этические и эстетические показатели 
К основным факторам ценообразования относят 
(*ответ*) соотношение спроса и предложения, состояние конкуренции на рынке, уровень издержек предприятия 
 уровень издержек предприятия, спрос и предложение 
 состояние конкуренции на рынке 
 спрос и предложение 
К основным факторам, влияющим на изменение цены, относятся 
(*ответ*) повышающие и понижающие факторы 
 внешние и второстепенные факторы 
 внутренние и внешние факторы 
 основные и текущие факторы 
Калькуляция - это 
(*ответ*) исчисление себестоимости единицы продукции (работы, услуги) 
 метод бухгалтерского учета товарно-материальных ценностей по цене первой поставки 
 способность предприятия быстро погашать свою задолженность 
 процесс, обеспечивающий сбалансированное взаимодействие отдельных видов ресурсов в рамках выбранного объекта управления 
Капитализированная (нераспределенная) прибыль - это 
(*ответ*) часть чистой прибыли, которая направляется на финансирование прироста активов 
 разность между выручкой и прямыми производственными затратами по реализованной продукции 
 разница между прибылью до налогообложения и текущим налогом на прибыль 
 показатель экономической эффективности деятельности предприятия 
Категория рыночного продукта, которая приносит основную прибыль предприятию и способствует экономическому росту, - это 
(*ответ*) «звезды» 
 «дойные коровы» 
 «трудные дети» 
 «неудачники» 
Категория рыночного продукта, нежизнеспособна, не способствует экономическому росту, не приносит прибыль - это 
(*ответ*) «неудачники» 
 «дойные коровы» 
 «трудные дети» 
 «звезды» 
Категория рыночного продукта, переживающая период зрелости в незначительной степени способствующая экономическому росту, не нуждающаяся в инвестициях, приносящая прибыль, которая используется на финансировании «трудных детей», - это 
(*ответ*) «дойные коровы» 
 «неудачники» 
 «звезды» 
 «трудные взрослые» 
Когда имеются статистические данные о расходах и объеме производства за определенный период времени, применяется метод 
(*ответ*) высшей и низшей точки 
 алгебраический метод 
 метод наименьших квадратов 
 статистический метод корреляции 
Количество всех оказанных предприятием услуг за определенный период времени - это 
(*ответ*) объем реализации услуг 
 структура услуг 
 рыночная доля предприятия 
 емкость рынка 
Коммерческая рентабельность - это отношение прибыли 
(*ответ*) (прибыли от реализации, прибыли до и после налогообложения, чистой прибыли или чистого доходк объему реализации услуг 
 от реализации услуг или чистой прибыли к сумме затрат по реализации услуг 
 к сумме собственного капитала 
 к совокупной стоимости имущества предприятия, представленного внеоборотными активами и оборотными активами
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Почему BaO более растворим в воде, чем BaSO4?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ba2+ - это большой катод, в то время как O2 - это маленький анион, поэтому:-

1) Совместимость по размерам иона Ba2+ и иона O2 очень высока, что делает BaO очень нестабильным.

2) Энергия решетки, выделяемая при ее образовании, не очень велика и может быть легко поглощена энергией гидратации ионов, что делает ее растворимой в воде.

С другой стороны, Ba2+ и SO42 - оба являются крупными катионами и анионами, соответственно, что делает энергию решетки, высвобождаемую при образовании, достаточно большой, чтобы ее нелегко было догнать энергией гидратации ионов. Это делает BaSO4 нерастворимым в воде.

Очистители воды Blue Mount Alkaline RO-это первый в Индии очиститель щелочной воды RO со светодиодным дисплеем, который является ведущим брендом, предлагающим широкий ассортимент очистителей воды, которые помогут вам пить здоровую и безопасную воду, которая может помочь вам укрепить ваше здоровье и сделать вас более здоровым и подтянутым. Очистители воды удаляют кислотные компоненты из воды и делают воду более чистой и безопасной для питья. Итак, переключите свои привычки пить щелочную воду.
Вопрос: Почему CaSO4 (сульфат кальция) не растворим в горячей воде, но растворим в холодной воде?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Это явление можно объяснить пониманием того, что некоторые соединения, такие как CaSO4, при растворении в воде, экзотермичны по своей природе. Это означает, что тепло, выделяемое в процессе растворения, больше, чем тепло, необходимое для разрыва твердых связей. В таком сценарии, если мы увеличим температуру, равновесие будет двигаться в том направлении, которое благоприятствует снижению температуры или, скажем, делает систему более эндотермичной. Это достигается за счет меньшего растворения соединения, поэтому выделяемое тепло меньше.

Таким образом, при повышении температуры растворимость уменьшается, и поэтому растворимость в холодной воде намного больше, чем в горячей. Это относительно редкое явление. Это также наблюдается в сульфате натрия.

Если объяснение трудно понять, вот другой способ понять его. Нашел это на определенном сайте.
Рассмотрим экзотермическую реакцию (тепло, по существу, находится на стороне продукта с диссоциированными ионами) . Повышение температуры приводит к напряжению на стороне продукта от дополнительного нагрева. Принцип Le chateliers гласит, что система смещается в сторону реагента, чтобы облегчить стресс. Смещаясь в сторону реагента, меньше твердого вещества диссоциирует, что приводит к снижению растворимости с температурой.
Вопрос: При какой температуре 160 г растворенного вещества растворится в 100 г воды?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Невозможно сказать. Растворимость-это специфическое свойство вещества. Некоторые вещества вообще не растворяются в воде, независимо от ее температуры. Другие вещества могут полностью растворяться даже при низких температурах. Третьи могут потребовать высоких температур…
Вопрос: Существует ли какое-либо вещество, растворимость которого в воде уменьшится при повышении температуры?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Конечно, некоторые соли (например, сульфат церия) имеют более низкую растворимость в кипящей воде, чем в холодной воде, и почти во всех газах.
Вопрос: 500 г воды 40°C смешивают с 200 г воды 60°C. Какова температура смеси?
Категория: школьный раздел
Ответы:
тепло течет от воды при 60°C к воде при 40°C до тех пор, пока не будет достигнута средняя температура.

Q1= 200 г×60°C×1 ккал/г°C=12 ккал и

Q2=500 г×40°C×1 ккал/г°C=20 ккал

Общая теплота = 32 ккал; общая масса=700 г, и это 32 ккал =700 г×1 ккал/г°C×Tf, так что Tm=32000/700= 45,71
Вопрос: Растворится ли этанол в воде?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Это крепкая форма алкоголя, которую можно смешивать только с газом. Если вы возьмете этанол и поместите его в резервуар на бетонном полу самостоятельно, он начнет образовывать в нем конденсат. Теперь это то, что я понимаю, и в большей степени это кажется правдой, потому что газ, который у нас есть сейчас, легко конденсируется в нем. Но в той форме, в какой она есть, если добавить воду, она будет смешиваться до определенной степени. но, будучи алкоголем, он отделится, но все же вы не можете его разбавить. Вода и спирт не смешиваются вместе. Он будет смешиваться с газом, но не с водой. Так что, никакой он не растворится в воде. Алкоголь испаряется, но не растворяется. Вода испарится в жару или на солнце, но не растворится. Этанол и вода не будут смешиваться вместе, но в течение короткого периода, но будут разделяться, но все же этанол не растворится. У вас есть правильная идея, но это просто немного другое направление в сторону испарения.
Вопрос: Почему температура жидкого растворителя заставляет твердое растворенное вещество растворяться быстрее?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Скорость многих процессов, включая растворение твердого растворенного вещества в жидком растворителе, зависит от температуры; строго говоря, она увеличивается при повышении температуры. Причина заключается в существовании энергии активации, связанной с расщепляемыми и образующимися в ходе этого процесса связями. Чем выше температура, тем больше число молекул, обладающих энергией, равной или превышающей энергию активации.
Вопрос: Является ли вода растворенным веществом, в котором растворяется многое?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вода, которая не только растворяет многие соединения, но и растворяет больше веществ, чем любая другая жидкость, считается универсальным растворителем. Полярная молекула с частично положительными и отрицательными зарядами, она легко растворяет ионы и полярные молекулы.
Вопрос: Какой раствор является более концентрированным, солевой раствор, приготовленный путем растворения 50 г соли в 150 г воды, или 150 г раствора, содержащего 50 г соли?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Поскольку оба раствора содержат 50 г соли, нам нужно определить, в каком растворе меньше воды, чтобы найти самую высокую концентрацию соли. 150 г раствора, содержащего 50 г соли, содержит только 100 г воды. Раствор, приготовленный из 50 г соли плюс 150 г воды, очевидно, содержит больше воды для того же количества соли и, следовательно, менее концентрирован. Ответ заключается в том, что 150 г раствора с 50 г соли является более концентрированным.
Вопрос: Определите вещество, которое плохо растворялось бы в воде? Объясните, почему?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Растворимость любого вещества в воде зависит от силы притяжения этого вещества к молекулам воды, если вещество ионное, в этом случае вода из-за своей одинокой пары притягивает положительный ионный ион, и водороды будут воздействовать на отрицательный конец иона, и ионное вещество растворяется, но это также зависит от силы притяжения между самими ионами. Если сила притяжения выше в ионном веществе, оно может не растворяться так легко, например, в случае фторида лития это ионное твердое вещество, но оно не растворяется в воде значительно причина этого проста: активный огонь между литием и водородом очень высок. Другой пример-стекло, оно не растворяется в воде, потому что вода недостаточно активна для растворения силикат-ионов, но ее доза растворяется в плавиковой кислоте, но по другим причинам, которые связывают водород.

Большинство цветных соединений не растворяется в воде, потому что у них нет потенциала для образования водородных связей, но они растворяются в других цветных растворителях
Вопрос: Раствор содержит меньше максимального количества растворенного вещества при данной температуре. Как мы это назовем?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Научное название - “Растворитель, у которого много, и все же он жаждет большего”.

Вы также можете назвать его “ненасыщенный раствор растворителя в растворителе”, но это просто обычное название для него.
Вопрос: Растворяется ли мел в воде?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Это интересный вопрос, ответ на который неочевиден. CaCO3 имеет низкую растворимость в чистой воде (15 ppm при 25 ° C). Однако в дождевой воде, содержащей растворенный CO2 (углекислый газ), растворимость повышается за счет образования бикарбоната Ca(HCO3)2. Растворимость CO2 в воде увеличивается с понижением температуры, что затем увеличивает концентрацию углекислоты, что, в свою очередь, увеличивает солюбилизацию CaCO3 с образованием более растворимого бикарбоната (16,6% при 25 ° C), который сам находится в равновесии с растворенным CO2 и двухвалентным ионом CO3 и существует только в форме раствора. Этот баланс объясняет механизм образования сталактитов и сталагмитов. Это также объясняет, как образуются подземные пещеры и полости. Без растворенного CO2 и связанной с ним углекислоты , находящейся в равновесии с CO2, не было бы подземных пещер и подобных явлений.

И, кстати, когда вода испаряется - как в порах насадки для душа - высокорастворимый Ca(HCO3)2 немедленно превращается в нерастворимый CaCO3, поэтому вы не можете удалить осадок, возникающий из-за временной жесткости, повторно растворив его с водой.
Вопрос: Как вода может растворять металл?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Все металлы в той или иной степени растворимы в воде, но обычно это крошечная, крошечная степень. Золото - один из наименее реакционноспособных металлов - существует в растворе в морской воде в концентрации нескольких частей на триллион (Мечтатели и Интриганы, Которые Пытались получить Золото из морскойводы).

Так что да, золото растворимо в воде, как и (в некоторой степени) все другие металлы. На самом деле, при соотношении частей на триллион практически все растворимо в воде.

Как отмечали другие, чистая вода имеет рН ровно 7. Таким образом, он одинаково хорош (или плох) при растворении веществ, которые по своей сути являются кислотами или основаниями. Но дистиллированная вода также имеет рН почти ровно 7, и при рН ровно 7 не происходит ничего волшебного.

Вода в резервуаре должна быть намного более чистой, чем дистиллированная вода из супермаркета, чтобы эксперимент сработал, но “сверхчистая” вода в резервуаре не лучше и не хуже растворяет металлы, чем дистиллированная вода из супермаркета.
Вопрос: Какие основания растворяются в воде?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Все основания растворяются в воде. Некоторые лучше, чем другие. Я думаю, что ваш вопрос связан с растворимостью.

Ссылаясь только на гидроксиды, а не на большой класс оснований, образующихся при растворении солей, все гидроксиды щелочей очень хорошо растворимы в воде. Все остальные гидроксиды металлов имеют различную растворимость, но большинство из них имеют очень низкую растворимость. Посмотрите таблицу Ksp для получения окончательного списка.
Вопрос: Каково массовое содержание калия в хлориде калия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Атомная масса калия = 39,09

Атомная масса хлора =35,5

Итак, Молекулярная масса. KCl=74,59

Массовая доля калия в KCl

=Атомная масса калия ÷Молекулярная масса

кл. × 100/100

=39.09 ÷74.59 ×100. %

=52.406. %
Вопрос: Сколько граммов хлорида калия вам нужно, чтобы приготовить 500 мл 0,5 М раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Используйте молярную концентрацию (C) и объем (V), чтобы определить количество молей (n) KCl, которое вам нужно: n = CV

Затем используйте количество молей (n) и молярную массу (M), чтобы определить массу (m) KCl в граммах:

m = нМ

Вы можете сделать это за один шаг, подставив первое уравнение во второе:

m = CVM

Следовательно,

m(KCl) = (0,5 моль/л)(0,5 л)(74,55 г/моль) = 18,6 г
Вопрос: Каков массовый процент нитрата калия в растворе, полученном растворением 30 г нитрата калия в 90 г воды?
Категория: школьный раздел
Ответы:
массовая доля KNO3 = (массовая доля KNO3/массовый раствор) • 100% = (30 г/120 г)•100% = 25%

массовая доля KCl = (массовая доля KCl/массовый раствор) • 100%

20 = (масса ККл/700 г) • 100

масса KCl = 140 г
Вопрос: Как приготовить 0,2 М раствор хлорида калия в объемных хлопьях объемом 200 мл?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Молярная масса KCl составляет 39(K) +35,5(Cl) =74,5.

1000 мл 1 М раствора соответствует 74,5 г

Для приготовления 0,2 М 200 мл необходимо точно взвесить 74,5 /25 = 2,980 г (A. R. //(качество G. R. ) хорошо измельченных кристаллов KCl на предварительно взвешенном чистом и сухом часовом стекле на аналитических весах/весах с верхней загрузкой (минимум 1 мг) .

Перенесите каждую частицу ( предпочтительно щетку для волос) в чистую и сухую стеклянную мензурку на 100 мл, промойте часовое стекло небольшими объемами проводимости / дистиллированной воды 3-4 раза , перенесите промывки также в мензурку .Добавьте достаточное количество дистиллированной воды (30-40 мл), хорошо перемешайте, чтобы получить прозрачный и прозрачный раствор.

Переложите раствор в мерную колбу объемом 200 мл, промойте стеклянную мензурку 3-4 раза, переложите промывку в колбу. Наконец осторожно разведите до метки.
Вопрос: Какова процентная прочность раствора, полученного путем растворения 62,5 г хлорида калия в 187,5 мл?
Категория: школьный раздел
Ответы:
В химии сила имеет совершенно другое значение, чем то, которое вы используете.

62,5 г хлорида калия в 187,5 мл - что это значит ? Вы растворяете 62,5 г KCl в 175 мл воды : ИЛИ yopu растворяет 62,5 г KCl в 175 мл конечного раствора?

Ваш вопрос должен гласить :

a) Если вы хотите % m/v

Какова процентная концентрация (м/в) раствора, полученного путем растворения 62,5 г хлорида калия в 187,5 мл раствора?

Затем: Концентрация % = 62,5 г / 175 мл *100 = 35,7 % м/в

б) Если вы хотите %м/м

Какова процентная концентрация (м/м) раствора, полученного путем растворения 62,5 г хлорида калия в 187,5 г воды ?

Чем : Общая масса раствора = 62,5 г + 187,5 г = 250 г раствора

процентная концентрация , м/м = 62,5 г / 250 г * 100 = 25,0% м/м
Вопрос: Почему хлорид калия гораздо более токсичен, чем хлорид натрия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Хлорид калия-необходимый электролит, без которого вы бы умерли. При приеме внутрь смертельная доза не сильно отличается от хлорида натрия (поваренной соли), который настолько велик, что вас, вероятно, вырвет задолго до того, как он вас отравит. Его можно приобрести (как “заменитель соли”) в отделе приправ супермаркета. Рекомендуемая суточная доза FDA для взрослых составляет 4,7 грамма, и она классифицируется как “безвредная”.

Однако при внутривенном введении избыточный уровень в крови может вызвать остановку сердца. Хотя это заключительный этап американских казней со “смертельной инъекцией”, он не является необратимо смертельным - хлорид калия используется в кардиохирургии для временной остановки сердцебиения во время хирургической процедуры. Пациенту, конечно, оказывают поддержку с помощью аппарата искусственного кровообращения, иначе он умрет, но после операции сердце может быть восстановлено без повреждений. Таким образом, вы не можете на самом деле назвать хлорид калия “токсичным”.
Вопрос: Сколько граммов хлорида калия можно растворить в 400 г воды при температуре 80?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Учитывая, что мы используем научные единицы в химии, 80 может означать только 80 кельвинов. При 80 Кельвинах вода твердая, поэтому мы ничего не можем в ней растворить.

Серьезно, Quora-это международная платформа, и существует огромная разница между 80 К, 80°C и 80°F, поэтому вам придется использовать устройства…
Вопрос: Массовая концентрация раствора хлорида калия составляет 60 г дм^-3. Какова масса хлорида калия в 25 см^3 этого раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Используя формулу

массовая концентрация

= масса растворенного вещества в граммах/объем в дм^3

Решение для массы растворенного вещества в граммах =

массовая концентрация * объем в дм^3

Преобразование 25 см^3 в дм^3

25 см^3* 1dm^3/1000 см^3= 0,025 дм^3

60 г/дм^3 *0,025 дм^3=1,5 грамма
Вопрос: Каков массовый процент каждого компонента в смеси, полученной при добавлении 12 г сульфата кальция, 18 г нитрата натрия и 25 г хлорида калия к 500 г воды?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Процент (%) означает на сотню. Он рассчитывается как

% = ( часть / целое ) х 100%

Для массового процента вам нужно количество каждой части в единицах массы. Граммы (г) - это единицы массы, поэтому вы можете использовать указанные количества. Массовый процент также может быть рассчитан в мг, фунтах или любой другой единице массы, если все количества имеют одну и ту же единицу измерения.

Сначала рассчитайте всю сумму, сложив ВСЕ заданные массы в г. Я получаю 545 г. Это то, что у тебя есть?

Затем рассчитайте массовый процент каждого из них, используя определение/ формулу, приведенную выше. В этом случае все массы находятся в одной единице измерения, но для решения другой проблемы вам может потребоваться преобразовать их так, чтобы все они находились в одной единице измерения.

Для воды это

% = ( 500 г / 545 г ) х100%

= 91.7%= 92 %. Вода

Обратите внимание, что g отменяется, и в %нет единиц измерения.

Затем вычислите остальные 3 запрошенных массовых процента.

Проверьте свои ответы, сложив все ваши значения в процентах вместе. Общая сумма должна составлять 100% , в пределах погрешности округления.
Вопрос: Что происходит, когда в воду добавляют хлорид калия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вода превращается в раствор, содержащий свободно плавающие ионы калия (K^+) и хлорид-ионы (Cl^-). Ни один ион не гидролизуется (действует как кислота или основание) в воде. Поэтому раствор должен иметь нейтральный рН (7,0 при 25 ° C).
Вопрос: Какой тип реакции представляет собой нитрат серебра с хлоридом калия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Это реакция метатезиса соли (или: двойной замены), поскольку ионы металлов обмениваются связанными с ними анионами. Хлорид серебра нерастворим, поэтому он выпадает в осадок.

Ознакомьтесь со своим учебником химии и конспектами лекций, прежде чем размещать такие материалы здесь; у вас уже должна быть под рукой информация.
Вопрос: Почему нитрат серебра может вступать в реакцию с хлоридом калия на свету, но не в темноте?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Упомянутая реакция такова:

Ag(+) + Cl(-) → AgCl (осадок)

Эта реакция не зависит от света. В то время как при свете AgCl разлагается и образуется элементарное серебро. Вот как делаются черно-белые фотографии.
Вопрос: Сколько растворителя необходимо добавить в 50,0 мл 2,20 М раствора хлорида калия (KCl), чтобы снизить его концентрацию до 0,0113 М?
Категория: школьный раздел
Ответы:
(2,2 М)(50,0 мЛ) = (0,0113 М) В

Количество добавляемого растворителя составляет (V-50,0 мл) при условии, что упаковка растворителя в исходном растворе не является настолько странной, что объем раствора плюс объем дополнительного растворителя не являются добавкой. То есть, чтобы ответить на этот вопрос, нужно предположить, что добавление, скажем, 100 мл к 50 мл концентрированного раствора приведет к получению 150 мл разбавленного раствора.
Вопрос: Что происходит, когда хлорид аммония вступает в реакцию с карбонатом калия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Если сухая смесь двух солей сильно нагревается, вероятными продуктами являются хлорид калия, газообразный аммиак, двуокись углерода и вода.

K2CO3 + 2NH4Cl = 2KCl + 2NH3 + CO2 + H2O

При температурах выше 330 градусов C хлорид аммония разлагается до газообразных NH3 и HCl. Горячий кислый HCl вступает в реакцию с основным K2CO3 и разлагается с выделением газообразного CO2.

В водном растворе продуктами будут KHCO3, KCl и NH3, как уже ответил Сэм Ян.

NH4Cl представляет собой соль сильной кислоты и слабого основания, поэтому она подвергается гидролизу в воде с выделением ионов H(+) в соответствии с уравнением

NH4(+) + H2O = NH4OH + H(+)

K2CO3, соль слабой кислоты и сильного основания, подвергнется гидролизу в воде с образованием ионов OH(-) в соответствии с уравнением

CO3(2-) + H2O = HCO3(-) + OH(-)

Следовательно, кислотный NH4Cl и основной K2CO3 будут подвергаться нейтрализации в водной среде с образованием KHCO3, KCl и NH3.
Вопрос: Случайная величина ξ принимает значения 1, 2, 3, 4 и 5 с вероятностями 0,1, 0,3, 0,2,  0,15 и 0,25 соответственно. Найдите ее функцию распределения Fξ(x).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вопрос: Дискретная случайная величина ξ может принимать значения y1=1, y 2=2 и y3=3. Найдите вероятности, соответствующие этим значениям, если математическое ожидание и дисперсия известны: Мξ=2,1 и Dξ=0,89. В ответе укажите соответствующие вероятности в виде десятичных дробей
Категория: разное
Ответы:
Для нахождения вероятностей соответствующих значениям случайной величины ξ, можно воспользоваться формулами для математического ожидания и дисперсии:

Мξ = ∑(yi * pi)

Dξ = ∑((yi - Мξ)^2 * pi)

Где yi - значения случайной величины, pi - соответствующие вероятности.

В данном случае у нас есть три значения: y1=1, y2=2 и y3=3. Пусть p1, p2 и p3 - соответствующие вероятности.

Используя формулы для математического ожидания и дисперсии, получаем систему уравнений:

2.1 = 1 * p1 + 2 * p2 + 3 * p3    (1)
0.89 = (1 - 2.1)^2 * p1 + (2 - 2.1)^2 * p2 + (3 - 2.1)^2 * p3    (2)

Решая данную систему уравнений, найдем значения вероятностей p1, p2 и p3.

Подставим значение Мξ в уравнение (1):
2.1 = p1 + 2 * p2 + 3 * p3

Подставим значения Мξ и Dξ в уравнение (2):
0.89 = (-1.1)^2 * p1 + (-0.1)^2 * p2 + (0.9)^2 * p3
0.89 = 1.21 * p1 + 0.01 * p2 + 0.81 * p3
0.89 = 1.21 * p1 + 0.01 * p2 + 0.81 * p3

Таким образом, мы получили систему уравнений:

2.1 = p1 + 2 * p2 + 3 * p3    (3)
0.89 = 1.21 * p1 + 0.01 * p2 + 0.81 * p3    (4)

Решая данную систему уравнений, найдем значения вероятностей p1, p2 и p3.

Полученные значения вероятностей будут соответствовать значениям y1=1, y2=2 и y3=3.
Вопрос: Что происходит, когда гидроксид натрия вступает в реакцию с соляной кислотой?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Реакция между HCL и NaOH представляет собой реакцию нейтрализации, которая приводит к образованию соли (NaCl) и воды.Эта реакция является экзотермической.
Вопрос: Перечень оказываемых предприятием видов услуг с указанием количества по каждому из них - это 
(*ответ*) ассортимент услуг 
 объем реализации услуг 
 качество услуги 
 себестоимость услуг 
Платежеспособная потребность покупателей, то есть обеспеченная деньгами часть потребностей покупателя в товарах, услугах, реализуемых в товарной форме, - это 
(*ответ*) спрос 
 нормирование 
 доходность 
 предложение 
По способу отнесения затрат на себестоимость, материальные и трудовые затраты относятся к _ затратам 
(*ответ*) прямым 
 текущим 
 нейтральным 
 косвенным 
Под _ в экономике понимается состязание, соперничество между различными функциональными структурами в достижение одной и той же цели 
(*ответ*) конкуренцией 
 хеджированием 
 дисконтированием 
 перспективой 
Позиция любого предприятия на рынке может быть 
(*ответ*) реальной, оценочной 
 основной, второстепенной 
 реальной, виртуальной 
 внешней, внутренней 
Показателями, характеризующими качество производственных услуг, являются 
(*ответ*) качество модели (образца), сырья, материалов, оборудования, инструментов, уровень профессиональной подготовки и квалификации персонала 
 уровень профессиональной подготовки и квалификации персонала 
 прогрессивность форм обслуживания 
 комплексность и культура обслуживания 
Потенциальную возможность оказания услуг высокого качества характеризует удельный вес _ услуг, выполненных мастерами высшего класса 
(*ответ*) реализации 
 самофинансирования 
 качества 
 себестоимости 
Потребляемая прибыль - это 
(*ответ*) часть прибыли, которая расходуется на выплату дивидендов, персоналу предприятия или на социальные программы 
 отношение прибыли от реализации услуг или чистой прибыли к сумме затрат по реализации услуг 
 разность между выручкой и прямыми производственными затратами по реализованной продукции 
 часть чистой прибыли, которая направляется на финансирование прироста активов 
При значении коэффициента эластичности равном _, спрос считается абсолютно неэластичным 
(*ответ*) нулю 
 десяти 
 пяти 
 одному 
При нормативном учете фактическая себестоимость продукции исчисляется путем _ суммирования нормативной себестоимости и выявленных за отчетный период отклонений от норм 
(*ответ*) алгебраического 
 матричного 
 геометрического 
 теоретического 
При увеличении объема реализации услуг возрастают только _ затраты 
(*ответ*) условно-переменные 
 D)нейтральные 
 условные 
 постоянные 
Прибыль - это 
(*ответ*) чистый доход предприятия, полученный в результате хозяйственной деятельности 
 относительный показатель эффективности использования ресурсов 
 безналичная форма денежного оборота 
 плата, которую уплачивает заемщик кредитору за пользование ссудой 
Расходы на оплату труда занимают значительный удельный вес в себестоимости _ видов услуг 
(*ответ*) непроизводственных 
 отраслевых 
 технических 
 производственных
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Каково молекулярное уравнение реакции соляной кислоты с гидроксидом калия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Молекулярное уравнение для реакции соляной кислоты с гидроксидом калия можно записать в виде :

HCl(aq) + KOH(aq) = KCl(aq) + H2O(aq)

Это реакция нейтрализации.
Вопрос: Какой тип химической реакции происходит, когда соляная кислота вступает в реакцию с гидроксидом натрия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Эта реакция называется нейтрализацией, когда эквивалентность соляной кислоты такая же, как у гидроксида натрия. Если намерение состоит в том, чтобы измерить количество соляной кислоты в среде (или кванте. NaOH), это называется титрованием.
Вопрос: Каково полное сбалансированное уравнение, когда карбонат кальция вступает в реакцию с соляной кислотой?
Категория: школьный раздел
Ответы:
CaCO3 + HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Слева находится один атом кальция, а справа-один атом кальция, так что это сбалансировано.

Слева находится 1 атом углерода, а справа-1 атом углерода, поэтому это уравновешено.

Слева есть 3 атома кислорода, а справа-3 атома кислорода, так что это сбалансировано.

Слева находится 1 атом водорода, а справа-2, так что это несбалансированно. Поэтому нам нужно сбалансировать его, используя 2 молекулы HCl:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

И, наконец, обратите внимание, сбалансирован ли хлор, и это так. Как вы можете видеть, теперь их по 2 с каждой стороны. Поэтому теперь это уравнение сбалансировано.
Вопрос: Каков баланс и уравнение гидроксида кальция, Ca(OH) 2 и соляной кислоты?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Признаете ли вы это кислотно-щелочной реакцией ? Всякий раз, когда у вас возникает такая реакция, вы знаете, что продукты будут представлять собой соль и воду

Давайте начнем :

Ca(OH)2 (aq) + HCl (aq) → 2Н2О

Поскольку 2H2O имеет 4 Ч - вам требуется 4 ч с левой стороны, у вас должно быть 2 HCl

Ca(OH)2(aq) + 2HCl (aq) → 2H2O(l)

Что же остается ? Ca + 2Cl

Теперь вы можете написать полное уравнение

Ca(OH)2(aq) + 2HCl(aq) → CaCl2(l) + 2H2O(l)
Вопрос: Какой объем 2,05 м HCl полностью вступит в реакцию с 8,83 граммами гидроксида кальция?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ca(OH) 2= m/Mr

Мистер из Калифорнии(О) = 40 + 2(16+1)=74

нет. Родинок = 8,83/ 74 =0,119 родинок

Ca(OH) 2+2HCl - - - > CaCl2+H2O

Мольное соотношение Ca(OH) 2 :HCl

1: 2

количество молей oh HCl = Молярность Х объем

О. 112 х2 = 2,05 Х объем

0,224 = 2,05 Х объем

Объем = 0,224/2,05 = 0,11 литра
Вопрос: Гидроксид кальция вступил в реакцию с соляной кислотой. Каков вес получаемого хлорида кальция, если используется 1,50 Н кислоты и в качестве реагентов используется 26 кг гидроксидов кальция?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

1 моль Ca(OH)2 образует 1 моль CaCl2

Молярная масса Ca(OH)2 = 74,09 г/моль

Молярная масса CaCl2 = 110,98 г/моль

26 кг Ca(OH)2 произведет :

Масса CaCl2 = 26 кг Ca(OH)2 * 110,98 г/моль CaCl2/ 74,09 г/моль Ca(OH)2 = 38,94 кг CaCl2

Ответ на 2 значащие цифры =произведено 39 кг CaCl2.
Вопрос: Сколько литров 0,100 М HCl потребуется для полной реакции с 5,00 граммами гидроксида кальция?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

X----5 g

73----74 g

X = 4,93 г HCl

4,93/36,5 = 0,135 моль

V = 0,135 / 0,1 = 1,35 Л
Вопрос: Сколько граммов NaOH требуется для приготовления 5 литров 0,5 М NaOH?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Молярность= количество молей ÷ объем раствора (в литрах)

=> 0,5 = n ÷ 5

=> n = 0,5 × 5

=> n = 2,5 моля

Так как n = заданный вес ÷ Молекулярный вес

=> 2.5 = w ÷ 40

=> w = 2.5 × 40

=> w = 100 гр

Таким образом, вам нужно 100 г NaOH, чтобы приготовить 0,5 М 5 л раствора.
Вопрос: До какого объема необходимо разбавить 10 мл 5 М HCl, чтобы получить 0,5 М раствора HCl?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Используйте MiVi = MfVf для начального и конечного. Итак, (5 М)(10 мл) = (0,5 М)(X). Решите для "X". Чтобы получить 100 мл. Вы можете использовать это уравнение для любых задач разбавления.
Вопрос: Сколько граммов NaOH необходимо для приготовления 100 мл 0,5 М раствора NaOH?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Первая важная вещь заключается в том, что вы не можете приготовить оклеветанный раствор NaOH путем прямого взвешивания из-за того, что NaOH является вторичным стандартом .мы можем приготовить раствор std 0,5 М NaOH следующим образом

1) приготовление приблизительно 0,5 М раствора NaOH

1000 мл — 1 м—40 г NaOH

100 мл -0,5 М— Х г NaOH

1000 мл ×1 М×Xg=40×0,5×100

Х= [40×0.5×100]÷[1000×1]

X= 2 г NaOH

Следовательно, для приготовления 100 мл 0,5 М раствора NaOH требуется 2 г NaOH .

Но это не оклеветанный раствор NaOH. Для этого мы должны стандартизировать этот примерно 0,5 М раствор NaOH любым первичным стандартом, таким как стандартный раствор щавелевой кислоты .затем мы получаем желаемую концентрацию раствора NaOH .

Таким образом, мы можем подготовить стандартное решение любой вторичной клеветы, используя первичный стандарт .
Вопрос: Сколько углекислого газа поглощает или вступает в реакцию 100 мл гидроксида кальция?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ca ( OH)2 + CO2 》 CaCO3 + H2O

74 г + 44 г = 100 г+ 18 г

Теперь для расчета количества поглощенного CO2 необходимо указать концентрацию 100 мл раствора Ca (OH)2.
Вопрос: Сколько граммов HCL необходимо для приготовления 500,0 мл 0,100 М раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Если вы посмотрите на водород и хлор в периодической таблице, вы обнаружите, что молярная масса водорода составляет приблизительно 1, тогда как масса хлора составляет около 35,45, поэтому для HCl моль = около 46,45 г.

Чтобы приготовить 500 мл 0,1 М раствора, вам понадобится 0,05 моля.

На практике, чтобы сделать разбавление из раствора HCl, вам нужно будет знать концентрацию вашего исходного HCl (при условии, конечно, что исходный раствор превышает 0,1 М). Если ваш запас раствора составляет менее 0,1 М, то вы не сможете добраться туда отсюда.
Вопрос: Сколько граммов NaOH требуется для полной нейтрализации 100 мл 1 м H2SO4?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сбалансированное уравнение:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями NaOH

Моль H2SO4 в 100 мл 1,0 М раствора:

моль = 100 мл / 1000 мл/Л * 1 моль /Л = 0,1 моль

Из уравнения следует , что это будет реагировать с 0,2 моль NaOH

Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Требуемая масса 0,2 моль NaOH = 0,2 моль* 40 г/моль = 8 г NaOH.
Вопрос: Что происходит, когда соляная кислота и гидроксид натрия смешиваются вместе?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Если бы вы были достаточно глупы, чтобы поместить твердый NaOH в промышленную соляную кислоту и перемешать, выделяющееся тепло, скорее всего, разбрызгало бы вокруг много коррозионного материала. Если вы смешаете разбавленный водный раствор NaOH с разбавленным водным раствором HCl, вы получите разбавленный водный раствор NaCl плюс любой из двух реагентов, которые остались, потому что их было слишком много.

Не говорите гидроксид натрия или NaOH, если вы не имеете в виду это вещество, а не его раствор в воде. Точно так же HCl не является соляной кислотой, а уксусная кислота не является уксусом. Важно быть точным.
Вопрос: Сколько граммов диоксида магния (MgO) будет получено из 12 г магния?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Rmm из Mg = 24

Rmm MgO = 24 Мг + 16 О

=40 из MgO

Mg + O2>2MgO

24 г Mg> 40 г MgO

12 г Мг > 12×40/24

=20 г MgO
Вопрос: Один грамм магния сжигается в закрытом сосуде, содержащем 0,5 грамма кислорода. Какой из них является ограничивающим реагентом? Каково количество образующегося MgO?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сбалансированное уравнение

2 мг + O₂ → 2 мго

Рассчитайте моль каждого реагента.

n = m/M; где n = моль, m = масса (г) и M = молярная масса (г/моль).

Молей Мг в 1 г.

m = 1 г Мг

M = 24,305 г Мг/моль Мг

n(Мг) = 1 г Мг/24,305 г Мг/моль Мг = 0,04 моль Мг

Родинки O₂

m = 0,5 г o₂

M = (2×15,999 г/моль O) = 31,998 г O/моль O

n(O₂) = 0.5 g O₂/31.998 g O₂/mol O₂ = 0.016 mol O₂

Используйте стехиометрию для расчета молей MgO, которые могут быть получены молями Mg и O₂, используя соотношения молей в уравнении баланса.

Родинки Mg →Родинки MgO

0,04 моль Мг × 2 моль MgO/2 моль Мг = 0,04 моль MgO

Родинки Mg →Родинки O₂

0,016 моль O × 2 моль MgO/1 моль O = 0,032 моль MgO

Кислород (o₂) производит наименьшее количество молей MgO, поэтому он является ограничивающим реагентом.

Масса MgO в 0,032 моль MgO.

m = n × M

n = 0,032 моль MgO

M = 24,305 г/моль Mg + 15,999 г/моль O₂ = 40,304 г MgO/моль MgO

m(MgO) = 0,032 моль MgO × 40,304 г MgO/моль MgO = 1,3 г MgO

Кислород (o₂) является ограничивающим реагентом и вступает в реакцию с магнием с образованием 1,3 г MgO.
Вопрос: Сколько граммов оксида магния будет получено из 12 граммов магния?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Молярная масса Мг = 24,30 г/моль

Молярная масса MgO = 40,30 г/моль

12 г Мг даст: 12 г Мг * 40,30 г/моль MgO / 24,30 г/моль Mg = 19,90 г MgO
Вопрос: Какова реакция магния с O2 и N2?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Реакция магния с N2 и O2 Реакция магния с газообразным азотом Магний вступает в реакцию с атмосферным азотом с образованием нитрида магния. После образования нитрид может вступать в реакцию с водой с образованием газообразного аммиака.
Вопрос: Сколько атомов содержится в 12 г магния?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Это теоретический расчет.

Предполагая, что 12 г магния-это чистый магний.

Молекулярная масса магния - 24,305 г/моль

Количество молей магния в 12 г - 12/24.305 = 0,49372 молей.

Постоянная Авагадро определяет количество составляющих частиц (обычно атомов), содержащихся в одном моле вещества - 6,023 х 10^23 (безразмерно)

Количество атомов в 12 гм магния - 0,49372 х 6,023 х 10^23 = 2,973 х 10^23
Вопрос: Металлический магний сгорает в кислороде с образованием оксида магния MgO. (а) Напишите сбалансированное уравнение для реакции. (b) Сколько граммов кислорода необходимо для реакции с 25,0 г Mg? Сколько граммов MgO получится в результате?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 мг(и) +О2(г)....>2 мго(и)

Количество молей магния= масса/ОЗУ=25/24=1,04

Нет молей кислорода=1,04/2=0,502

Масса=количество молей×ОЗУ=0,502×32=16 г

Масса оксида магния= нет молей оксида магния×RMM=1,04×40=41,6 г
Вопрос: Сколько граммов MGO образуется из 10 граммов Mg и 10 граммов O2?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Начните со сбалансированного уравнения Mg, O2 и MgO, теперь у вас есть соотношение между моль Mg и моль O2.

Затем рассчитайте моль Mg, разделив массу на молярную массу, сделайте то же самое для O2.

Из уравнения можно сделать вывод, что вам нужно в два раза больше Mg, чем O2.

Mg закончится первым, поэтому мы должны рассчитать с помощью моля Mg, отсюда вы можете рассчитать массу моля MgO amd в граммах
Вопрос: Сколько атомов содержится в грамме магния?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Это вопрос размерного анализа. Молярная масса элементов указана в граммах на моль. Когда вы смотрите на таблицу периодов, масса, указанная для каждого элемента, равна массе одного моля этого элемента. Моль определяется количественно как 6,022 х 10^23 (как вы уже догадались: число Авогадро) единиц, или, в данном случае, атомов. Молярная масса магния составляет 24,305 г/моль. Вы можете легко рассчитать количество атомов в одном грамме, выполнив следующий размерный анализ:

(Атомы/г) Мг=(моль Мг/24,305 г) х (6,022 х 10^23 атомов/моль) = 2,478 х 10^22 атомов/г
Вопрос: Почему Mn2O3 является оксидом магния (III), а не просто оксидом магния?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Так называются химические вещества. Неметаллы, такие как азот и кислород, и те, что расположены в правом верхнем углу периодической таблицы (посмотрите на диаграмму), имеют одинаковые заряды. Таким образом, азот отрицателен 3, кислород отрицателен 2. Пример: NO будет называться оксидом азота. NO2 можно было бы назвать диоксидом азота.

Причина, по которой он называется оксидом магния (III), заключается в том, что магний является переходным металлом и может принимать различные зарядовые состояния. В этом случае он отключается от кислорода (формальные правила именования зарядов). Кислород отрицателен 2, и есть три из них, делающих отрицательный 6. В Mg2O3 содержится два магнезия, поэтому для создания чистого заряда 0 магний должен иметь формальный заряд, равный положительному 3. Следовательно, III в оксиде магния (III).
Вопрос: Магний ярко горит в кислороде, образуя оксид магния, который содержит Mg 2+ и O 2-. Образование обоих этих ионов из их элементов сильно эндотермично . Почему, следовательно, магний должен соединяться с кислородом?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Потому что в результате реакции не образуются изолированные ионы магния и оксида. То, что создается, - это диоксид магния, ионное твердое вещество. Созданные ионы образуют матрицы из чередующихся положительных и отрицательных ионов, образуя эту кристаллическую матрицу, высвобождающую большое количество энергии.
Вопрос: Сколько граммов оксида магния образуется при сжигании 10,0 г магния в воздухе?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 мг + О2 = 2 мг

В этом уравнении 2X24.305 г Мг дают 2 РАЗА(24,305 Мг + 16 Быков)

Граммы MgO, полученные из 10 г Mg = (80,61 х 10)/48,61 = 16,583 г
Вопрос: Какая форма магния лучше всего усваивается?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Есть несколько способов определить, какая форма магния усваивается лучше всего. Первый способ-посмотреть на химическую формулу, а второй-посмотреть, насколько эта химическая форма действительно растворима в организме.

Химическая форма важна, так как это подскажет вам, какой процент магния содержится в соединении. Например, гидроксид магния Mg(OH)2 по сравнению с оксидом магния (MgO). В процентном соотношении в MgO содержится больше магния (около 60% - [24/(24+16)] но в форме гидроксида магния всего 41%.

Форма гидроксида более растворима, чем MgO, но MgO, в процентном соотношении, содержит на 50% больше магния. Поэтому вам придется поглотить в 1,5 раза больше гидроксида, чтобы равнять количество магния в MgO.

Следующее, что нужно оценить, это то, какой из них более растворим в воде, или если вы принимаете добавку магния, которая более растворима в кислоте желудка. Как оказалось, я полагаю, MgO более растворим, форма гидроксида нейтрализует желудочную кислоту и может превратиться в MgO. Если это так, то я бы использовал MgO, так как у вас было бы больше доступных Mg.
Вопрос: Как магний может вытеснить кальций в CaCO3 с образованием [CaMg(CO3) 2]?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Это кажется довольно маловероятным, поскольку Ca в большей степени является основным металлом (менее драгоценным/благородным), чем Mg. Хотя разница не очень велика. Часто химические реакции могут идти в обоих направлениях, и все дело в относительных скоростях и равновесии. Это можно изменить, например, добавив тепла.
Вопрос: Сколько кислорода необходимо для реакции с 12 г магния?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 мг(с) + О2(г) = 2 мго
Тогда соотношение составляет 2 : 1 Мг : О2
Таким образом, 1/2 х 12 г Мг/24,305 г/моль = 0,25 моля Мг
И 0,25 молей х 32 г/моль = 7,9 г O2
Вопрос: Какова концентрация раствора нитрата серебра, если 50,0 мл раствора, вступающего в реакцию с избытком хлорида калия, дает 10 г осадка?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Реакция, протекающая здесь: AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3.
Образуется белый осадок хлорида серебра AgCl.

Стехиометрически 1 моль AgNO3 дает 1 моль AgCl при обработке избытком KCl.

Количество образовавшегося AgCl = 10 гм = 10/143,5 = 0,07 моль. (Молярная масса AgCl = 143,5 г)

Поэтому количество AgNO3, необходимое для образования 0.o7 моль (10 г)AgCl = 0,07 моль.

Теперь, количество молей AgNO3 в 50 мл раствора = 0,07
Так, количество молей AgNO3 в 1 литре (1000 мл) = 1000 х 0,07/50 = 1,4.

Концентрация раствора нитрата серебра составляет 1,4 м.
Вопрос: Сколько граммов хромата серебра осаждается в результате реакции 100 мл 0,2 М нитрата серебра с избытком хромата калия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
давайте посмотрим, что хроматом серебра будет Ag2CrO4, то есть молекулярная масса около 332 (но это лишь приблизительное значение). Во-первых, изучите сбалансированную реакцию. Из осмотра вы можете видеть, что для получения каждого моля хромата серебра будет израсходовано два моля нитрата серебра - потому что в продукте два атома серебра и только один в реагенте.

100 мЛ 0,2 М означает 0,1 литра нитрата серебра х 0,2 моль/литр = 0,02 моля нитрата серебра

вы получите только одну моль хромата серебра из каждых двух молей нитрата серебра, поэтому в этом случае вы получите 0,01 моль. 0,01 моль х 332 грамма/моль = 3,32 грамма (хромата серебра). Поскольку количества реагента приведены только к одной значительной цифре, назовите ее 3 граммами.
Вопрос: Раствор нитрата серебра смешивают с раствором фтористого калия. Если образуется осадок, что это за осадок?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Когда раствор нитрата серебра смешивают с раствором фторида калия, продукты образуются в результате реакции двойного замещения. Этими продуктами являются фторид серебра и нитрат калия. Оба продукта хорошо растворимы в воде, и осадок не образуется.

В отличие от хлорида серебра, который представляет собой белый осадок, который чернеет под воздействием солнечного света, фторид серебра остается в растворе в водной форме.

В символах AgNO3 + KF >>>>>>>>>> AgF + KNO3.

Фторид серебра используется в стоматологии.
Вопрос: В каком состоянии реагируют хлорид натрия и нитрат серебра?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для того чтобы они вступили в реакцию, оба должны быть растворены в воде или другом растворителе, способном диссоциировать их на ионы. И, конечно, должно быть образовано по меньшей мере одно соединение, которое не растворимо в указанном растворителе. Если растворителем является вода, продукт растворимости хлорида серебра значительно превосходит его, даже если растворы хлорида натрия и нитрата серебра очень разбавлены, поэтому хлорид серебра выпадает в осадок в виде белого твердого вещества.
Вопрос: Как приготовить 0,1-Н раствор дихромата калия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Нормальность=(масса растворенного вещества×1000)÷(граммовая эквивалентная масса растворенного вещества×объем раствора в мл.).

Молярная масса грамма KCr2 O7=294,18 грамма .

Чтобы найти эквивалентный вес дикромата калия, мы должны пройти через изменение состояния окисления Cr в реагенте и продукте, а также в кислой среде . ( Cr2O7^-2→ 2 Cr^+3).

Здесь состояние окисления изменилось с (2×6 на 2×3, поэтому изменение равно 6) на эквивалентный вес K2Cr2O7 =294,18/6=49,03.

Для того, чтобы приготовить 1 нормальный раствор, нам нужно растворить один граммовый эквивалент K2Cr2O7, т. е. 49,03 грамма его в одном литре раствора.

Чтобы приготовить 0,1 нормального раствора, растворите его 4,903 грамма в воде до образования одного литра раствора.