Вопрос: Практическая работа №1
 Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»
Цель работы: Обобщение материала по основным положениям теории электролитической диссоциации и генетической связи неорганических веществ
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, пробиркодердатель, растворы H2SO4, HNO3,HCl, NaOH, CuCl2, CaCl2, FeCl3, Na2CO3, K2CO3 , AgNO3, , Zn(NO3)2,, CuSO4,, Fe2(SO4)3 , BaCl2, NaCl.
Ход работы:
Первый вариант выполняет из каждой задачи пример а, второй – пример б.
1.    Проделайте реакции между растворами: 
а) Na2CO3 и НNO3, NaOH и CиCl2; 
б) K2CO3 и НCl, Fe2(SO4)3 и NaOH; 
Напишите уравнение химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
2. Пользуясь имеющимися реактивами, осуществите реакции, схемы которых приведены ниже:
а) Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
б) H+ + OH- → H2O
Напишите уравнение химической реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
3. Пользуясь имеющимися реактивами, получите:
а) хлорид серебра
б) гидроксид меди (II)
Напишите уравнение химической реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
4. Осуществите превращения:
а) сульфат меди (II) → оксид меди (II)
б) хлорид железа (III) → оксид железа (III)
Напишите уравнение химических реакций.
По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Порядок выполнения работыХимизм процессаВ пробирку с карбонатом натрия прилили раствор азотной кислотыВ пробирку с хлоридом меди прилили щелочьВыделяются пузырьки газаNa2CO3 +2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑2H+ + CO32- = H2O + CO2↑Выпадает осадок синего цветаCuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaClCu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓В пробирку с хлоридом бария приливаем раствор серной кислотыВыпадает осадок белого цветаBaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HClBa2+ + SO42- = BaSO4↓В пробирку с хлоридом натрия приливаем нитрат серебраВыпадает осадок белого цветаNaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3Ag+ + Cl- = AgCl↓В пробирку с сульфатом меди (II) приливаем гидроксид натрияОсадок нагреваемВыпадает осадок синего цветаCuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓Осадок чернеетCu(OH)2=CuO+H2OНерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид и водуВывод: Обобщили материал по основным положениям теории электролитической диссоциации и провели реакции, подтверждающие генетическую связь неорганических веществ.

2 вариантПорядок выполнения работыХимизм процессаВ пробирку с карбонатом калия прилили раствор соляной кислотыВ пробирку с сульфатом железа (III) прилили щелочьВыделяются пузырьки газаK2CO3 +2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑2H+ + CO32- = H2O + CO2↑Выпадает осадок кирпично-красного цветаFe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 ↓+3 Na2SO4Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓В пробирку с гидроксидом натрия добавили фенолфталеин и приливаем раствор серной кислотыМалиновая окраска раствора исчезла2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2OH+ + OH- = H2OВ пробирку с сульфатом меди (II) приливаем гидроксид натрияВыпадает осадок синего цветаCuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓В пробирку с хлоридом железа (III) приливаем гидроксид натрияОсадок нагреваемВыпадает красно-бурый осадокFeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl2Fe(OH)3↓=Fe2O3+3H2OНерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид и водуВывод: Обобщили материал по основным положениям теории электролитической диссоциации и провели реакции, подтверждающие генетическую связь неорганических веществ.