nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Выведите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 82.76% углерода и 17.24% водорода.Плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
17,24 г Н (M=1 г/моль) и 82,76 г С (M=12 г/моль).
n(С) : n(Н) = m(С)/M(С) : m(Н)/M(Н) 
82,76/12: 17,24/1 =6.9:17.24 делим на наименьшее число т.е. 6.9 и получаем =1:2.5 .
Умножим на два чтоб получить целые числа. 2:5.
М=2*29=58г/моль.
С2Н5= 29 г/моль.не соответствует.
(12*2+5*1)z=29z
29z=58
Z=2 
Умножим на два 2:5 и получим 4:10 С4Н10. 
С4Н10= 58 г/моль.соответствует.
Ответ: формула С4Н10.
Вопрос: Плотность паров алкана по кислороду равна 3,125. Найти формулу алкана и составить три структурные формулы его изомеров.
Категория: школьный раздел
Ответы:
М(алкана)=D ∙ M(O2) = 3,125 ∙ 32 г/моль = 100 г/моль
Общая формула алканов СхН2х+2, Ar(C)=12, Ar(H)=1
12х + 2х + 2 = 100
х=7 ⇛ молек. формула алкана С7Н16
Вопрос: При сжигании 15,6 г вещества получили 26,88 литров углекислого газа и 10,8 граммов воды. Плотность вещества по азоту равна 2,785. Выведите формулу вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Молярная масса в-ва М=D∙М(N2) =2,785 ∙ 28 = 78 г/моль

Х + О2 → СО2 + Н2О
В-во Х содержит атомы С, Н и, возможно, О. 

1 моль СO2 содержит 1 моль С (M=12 г/моль)
n(C) = n(СO2) = V(СO2) / Vm = 26,88 / 22,4 = 1,2 моль 
m(C) =n(СO2) ∙ M(СO2) = 1,2 ∙ 12 = 14,4 г

1 моль Н2О (M=18 г/моль) содержит 2 моль H (M=1 г/моль) 
n(H) = 2n(Н2О) = 2m(Н2О) / M(Н2О)=2 ∙ 10,8 / 18 = 1,2 моль
m(H) =n(Н2О) ∙ M(Н2О) = 1,2 ∙ 1 = 1,2 г

m(О) = m(Х) – m(О) – m(H) = 15,6 – 14,4 – 1,2 = 0 - в-во Х не содержало кислород.

Отношение молей С и Н равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) ф-ле в-ва Х:
n(C) : n(H) = 1,2 : 1,2 = 1 : 1 → простейшая формула соединения СН, молекулярная (СН)х.
х=М(в-ва) / М(СН) = 78 / 13 = 6
Молекулярная формула (СН)6 = С6Н6 - бензол.
Вопрос: В течение рабочей смены выделяют _ основных фаз работоспособности человека 
(*ответ*) 3 
 6 
 5 
 4 
Вариант нормативов, в котором трудоемкость каждого технологического перехода представлена только одной строкой, был разработан 
(*ответ*) Д.И. Эпштейном 
 С.Г. Струмилином 
 В.И. Иоффе 
 А. Салаи 
Вариант нормативов, в котором трудоемкость каждого технологического перехода представлена только одной строкой, называется 
(*ответ*) однострочным 
 попереходным 
 универсальным 
 единым 
Величина Тнп может включать в себя 
(*ответ*) все виды нормированных затрат времени, кроме основного 
 неперекрываемые затраты времени на отдых и личные надобности 
 неперекрываемые затраты подготовительно-заключительного времени 
 неперекрываемые затраты времени обслуживания рабочего места 
Время обслуживания рабочего места должно соответствовать 
(*ответ*) оптимальной системе обслуживания рабочих мест 
 оптимальному режиму труда и отдыха 
 оптимальному режиму обработки 
 оптимальному приему труда работника 
Время работы одного работающего в смену (день), включая сверхурочные часы и исключая часы простоев, - это 
(*ответ*) фактическая продолжительность рабочего дня 
 неполное рабочее время 
 сокращенная продолжительность рабочего дня 
 нормальная продолжительность рабочего дня 
Время, необходимое для отдыха в течение рабочей смены, определяется по формуле 
(*ответ*) Тотд = 0,58 Y 
 Тотд = 0,38 Y 
 Тотд = 0,48 Y 
 Тотд = 0,8 Y 
Вспомогательное время должно соответствовать 
(*ответ*) оптимальному приему труда работника 
 оптимальному режиму труда и отдыха 
 оптимальной системе обслуживания рабочих мест 
 оптимальному режиму обработки 
Высокая работоспособность при любом виде деятельности обеспечивается только в том случае, если 
(*ответ*) трудовой ритм совпадает с естественной периодичностью суточного ритма физиологических функций организма - правильный 
 предприятие не предоставляет перерывов 
 предприятие предоставляет один длинный перерыв 
 предприятие предоставляет несколько краткосрочных перерывов 
График динамики работоспособности за смену представляет собой 
(*ответ*) кривую 
 параболу 
 гиперболу 
 прямую 
График сменности 
(*ответ*) является приложением к трудовому договору 
 устанавливается по устной договоренности между работником и работодателем 
 никак не оформляется 
 оформляется в отдельный специальный договор 
График сменности должен доводится до сведения работников не позднее, чем за 
(*ответ*) один месяц до его введения 
 смену до его введения 
 1,5 месяца до его введения 
 неделю до его введения
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: При сгорании вещества количеством 0,03 моль образовались углекислый газ и вода количеством 0,06 моль каждое. Относ. плотность этого в-ва по воздуху= 1,5. Определите молекулярную формулу вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Молярная масса в-ва М=D∙М(воздух) =1,5 ∙ 29 = 43,5 ≈ 44 г/моль.
Х + О2 → СО2 + Н2О
В-во Х содержит атомы С, Н и, возможно, О. 
0,06 моль СO2 содержит 0,06 моль С, 0,06 моль Н2О содержит 0,12 моль Н.
1 моль в-ва содержит 0,06/0,03 = 2 моль С и 0,12/0,03 = 4 моль Н 
Формула в-ва С2Н4Ох
Масса О в 1 моль в-ва: 
m(O) = 44 г - 2∙12-4∙1 = 16 г
х = m(O)/M(О) = 1
Формула в-ва С2Н4О - этаналь СН3СНО или непредельный спирт CH2=CHOH, или этиленоксид (1,2-эпоксиэтан)
Вопрос: Какова молекулярная формула органического вещества, если его D(возд.)=4,121, а массовые доли углерода, водорода, хлора соответственно равны 10,04% , 0,86% , 89,12% ? На основании формулы укажите принадлежность соединения согласно классификации.
Категория: школьный раздел
Ответы:
M(вещества) = D(возд.) ∙ M(возд.) = 4,121 ∙ 29 = 119,5 г/моль
Отношение атомов элементов в молекуле равно отношению их молей.
n=m/M
С : H : Cl = 10,04/12 : 0,86/1 : 89,12/35,5 = 0,84 : 0,86 : 2,44 ≈ 1:1:3 → простейшая формула соединения СНCl3.
M(СНCl3) = 119,5 г/моль → формула соединения СНCl3 - трихлорметан, галогенпроизводное алкана.
(массовые доли углерода, водорода и хлора в молекуле СНCl3 равны 10,06% , 0,84% , 89,10% соответственно)
Вопрос: Кристаллогидрат карбоната натрия массой 2.86 г растворили в воде. Массовая доля карбоната натрия в растворе при этом составила 2.12%, а масса раствора - 50.0 г. Определите формулу кристаллогидрата, использованного для приготовления раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(Na2CO3) = m(раствора) ∙ ω = 50 г ∙ 0.0212 = 1.06 г
m(H2O) = 2.86 – 1.06 = 1.80 г
n = m / М
Соотношение молей H2O и Na2CO3 в кристаллогидрате составляет:
n(H2O) : n(Na2CO3) = m(H2O)/M(H2O) : m(Na2CO3)/M(Na2CO3) 
n(H2O) : n(Na2CO3) = 1.80 г /18 г/моль : 1.06 г /106 г/моль = 0.1 : 0.01 = 10 : 1,
поэтому формула кристаллогидрата Na2CO3•10H2O
Вопрос: При сжигании 3,34 г органического вещества получено 6,6 г оксида углерода (IV) и 3,05 г воды. Относительная молекулярная масса этого вещества равна 88. Выведите молекулярную формулу вещества
Категория: школьный раздел
Ответы:
Х + О2 → СО2 + Н2О
В-во Х содержит атомы С, Н и, возможно, О. 

1 моль СO2 (M=44 г/моль) содержит 1 моль С (M=12 г/моль)
n(C) = n(СO2) = m(СO2) / М(СO2) = 6,6 / 44 = 0,15 моль 
m(C) =n(СO2) ∙ M(СO2) = 0,15 ∙ 12 = 1,8 г

1 моль Н2О (M=18 г/моль) содержит 2 моль H (M=1 г/моль) 
n(H) = 2n(Н2О) = 2m(Н2О) / M(Н2О)=2 ∙ 3,05 / 18 = 0,34 моль
m(H) =n(Н2О) ∙ M(Н2О) = 0,34 ∙ 1 = 0,34 г

m(О) = m(Х) – m(О) – m(H) = 3,34 – 1,8 – 0,34 = 1,2 - в-во Х содержало кислород.
n(О) = m(О) / М(О) = 1,2 / 16 = 0,075 моль

Отношение молей С, Н и О равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) ф-ле в-ва Х:
n(C) : n(H) : n(О) = 0,15 : 0,34 : 0,075 = 4 : 9 : 2 → простейшая формула соединения С4Н9О2.
Мr(С4Н9О2) = 89 - нет соответствия с данной Мr вещества Х.

В условии задачи ошибка: либо отн. молекулярная масса равна 89, либо в молекуле в-ва на один атом Н меньше (С4Н8О2), тогда масса сожженного в-ва равна 3,30 г, а масса полученной воды 2,7 г.

Там относительная плотность паров этого вещества по гелию равна 22
Вопрос: При нагревании бромпроизводного А содерж 35,5% С и 6,6% Н, со спиртовым раствором NaOH получим р-р В, 210 мг которого при сжигании дает 60 мг СО2 и 270 мг Н2О, плотность паров по гелию=14. Назовите вещества А и В.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Бромсодержащие со спирт. раствором щелочи образуют непредельные у/в СхНу = В.
Молярная масса В равна: М(СхНу) = D ∙ М(Не) = 4 ∙ 14 = 56 г/моль
Единственный непред. у/в, соотв. данной моляр. массе - бутен С4Н8, это в-во В.
Тогда А был бромбутан С4Н9Вr.

Проверим % состав в-ва А:
w(C) = N(C) ∙ Ar(C) / Mr(С4Н9Вr) = 4 ∙ 12 / 137 = 0,350 = 35,0%
w(Н) = N(Н) ∙ Ar(Н) / Mr(С4Н9Вr) = 9 ∙ 1 / 137 = 0,066= 6,6%
Что соответствует данным задачи для состава А.

Проверим состав в-ва В:
СхНу + О2 → хСО2 + у/2 Н2О
n(СО2) = m/M = 60/44 = 1,36 ммоль
n(Н2О) = m/M = 270/18 = 15,0 ммоль
Соотношения С:Н = 1,36 : 15,0
Вопрос: При полном сгорании 0,88 г органического вещества образовалось 0,896 л углекислого газа и 0,72 г воды. Определите формулу вещества, если относительная плотность его паров по водороду равна 44.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Молярная масса орг. в-ва Х равна:
М(Х) = D ∙ М(Н2) = 44 ∙ 2 = 88 г/моль

Х + О2 → СО2 + Н2О
В-во Х содержит атомы С, Н и, возможно, О. 

1 моль СO2 (M=44 г/моль) содержит 1 моль С (M=12 г/моль)
n(C) = n(СO2) = V(СO2) / Vm = 0,896 / 22,4 = 0,04 моль
m(C) =n(СO2) ∙ M(СO2) = 4 ∙ 12 = 48 мг = 0,48 г

1 моль Н2О (M=18 г/моль) содержит 2 моль H (M=1 г/моль) 
n(H) = 2n(Н2О) = 2m(Н2О) / M(Н2О)=2 ∙ 0,72 / 18 = 0,08 моль
m(H) =n(Н2О) ∙ M(Н2О) = 0,08 ∙ 1 = 0,08 г

m(О) = m(Х) – m(О) – m(H) = 0,88 – 0,48 – 0,08 = 0,32 г - в-во Х содержало кислород.
n(Х) = m(Х) / М(Х) = 0,88 / 88 = 0,01 моль

0,01 моль Х содержали 0,04 моль С, 0,08 моль Н и 0,02 моль О, значит,
1 моль Х содержит 4 моль С, 8 моль Н и 2 моль О, молек. формула С4Н8О2

Проверка: М(С4Н8О2) = 12 ∙ 4 + 8 + 16 ∙ 2 = 88 г/моль
Вопрос: Какова молекулярная формула органического вещества, если его плотность по водороду равна 31, а массовые доли С, О, Н соответственно равны 38,7% , 51,6% , 9,7% ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
M(вещества) = D(Н2) ∙ M(Н2) = 31 ∙ 2 = 62 г/моль

Отношение атомов элементов в молекуле равно отношению их молей.
n=m/M
100 г вещества содержат 38,7 г С, 51,6 г О и 9,7 г Н.
С : Н : О= 38,7/12 : 9,7/1 : 51,6/16 = 3,225 : 9,7 : 3,225 = 1:3:1 → простейшая формула соединения СН3О, молек. формула (СН3О)х
х= M(вещества) / M(СН3О) = 62 / 31 =2 → молек. формула вещества (СН3О)х = С2Н6О2
Вопрос: Какова простейшая формула силиката в составе которой 48,27% оксида кальция и 51,73% оксида кремния?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Отношение составляющих в соединении равно отношению их молей.
n=m/M
100 г силиката содержат 48,27 г СаО и 51,73 г SiO2.
СаО : SiO2= 48,27/56 : 51,73/60 =0,86 : 0,86 = 1:1 → простейшая формула соединения СаО∙SiO2 = СаSiO3
Вопрос: Выведите молекулярную формулу углеводорода 5,6 л, которая при н.у. имеет массу 11 гр.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Чтобы найти формулу у/в, нужно найти ее молярную массу М.
M=m/n
n=V/Vm=5,6 /22,4 = 0,25 моль 
M=11 г / 0,25моль = 44 г/моль
Ат. масса С = 12, поэтому в молекуле у/в не может быть больше 3 атомов С, тогда число атомов Н равно: 44 - 3 ∙ 12 = 8 → С3Н8.
Или иначе: допустим, что у/в предельный, тогда м-ла содержит х атомов С и 2х+2 атомов Н. Ат. масса С = 12, ат. масса Н = 1, отсюда:
12х + 2х + 2 = 44
х=3
С3Н8
Вопрос: Основное вещество драгоценных камней содержит 52,94% алюминия и 47,06% кислорода, при этом относительная молекулярная масса вещества больше относительной молекулярной массы водорода в 51 раз. Определите формулу этого вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
100 г вещества содержат 52,94 г Al и 47,06 г O.
Отношение атомов элементов в молекуле равно отношению их молей.
n=m/M
Al : O= 52,94/27 : 47,06/16 =1,96 : 2,94 = 1:1,5 = 2:3 → простейшая формула соединения Al2O3
M(Al2O3) = 102 г/моль
M(вещества) = D(Х/Н2) ∙ M(Н2) = 51 ∙ 2 = 102 г/моль, что соответствует формуле Al2O3.
Ответ: Al2O3
Вопрос: Для учеников или стажеров нормы времени на период обучения и освоения работы 
(*ответ*) увеличены 
 не рассчитываются 
 не отличаются 
 уменьшены 
Для учета рабочего времени используются измерители 
(*ответ*) человеко-час, человеко-день, человеко-год 
 человеко-год 
 человеко-день 
 человеко-час 
Если норма времени установлена в результате оптимизации соответствующих элементов технологического и трудового процессов, то ее можно называть 
(*ответ*) оптимальной 
 элементарной 
 технологической 
 универсальной 
К работам в выходные дни не привлекаются 
(*ответ*) работники моложе 18 лет, беременные женщины 
 инвалиды, беременные женщины, работники моложе 18 лет, работники пенсионного возраста 
 инвалиды, беременные женщины 
 работники пенсионного возраста, инвалиды 
Количество часов, отработанных в течение недели, когда проводилось обследование, называются 
(*ответ*) нормальными 
 реальными 
 фактическими 
 действительными 
Максимальная работоспособность при годовом цикле приходится на 
(*ответ*) зиму 
 осень 
 весну 
 лето 
Метод подсчета рабочего времени, заключающийся в соединении информации из различных источников, называется 
(*ответ*) компонентным 
 структурным 
 прямым 
 комплексным 
Метод, который предполагает предварительное изучение трудового процесса, эффективности использования техники и рабочего времени, называется 
(*ответ*) аналитическим 
 социологическим 
 сравнительным 
 суммарным 
Метод, который применяется для определения затрат на каждый элемент операции и на операцию в целом на основе исследования этих затрат на рабочих местах и критического их анализа, называется 
(*ответ*) аналитически исследовательским 
 статистическим 
 опытным 
 аналитически расчетным 
Метод, который применяется при отсутствии базовых нормативов или если они не могут быть использованы из-за несоответствия конкретным условиям, называется 
(*ответ*) аналитически исследовательским 
 статистическим 
 опытным 
 аналитически расчетным 
Метод, предусматривающий установление затрат времени на операцию и ее отдельные элементы не путем измерений, а по заранее разработанным базовым нормативам различной степени укрупнения межотраслевого, отраслевого и местного уровней, называется 
(*ответ*) аналитически расчетным 
 статистическим 
 опытным 
 аналитически исследовательским
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Красный фосфор массой 6,2 г сожгли в кислороде. Полученный продукт растворили в 200г 4% р-ра NaOH . Mасса соли?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Pеакция (1): P4(красн.) + 5O2 = P4O10
Pеакция (2): P4O10 +12NaOH= 4Na3PO4 + 6H2O
n(P4O10):n(NaOH):n(Na3PO4)=1:12:4
n(P4)=m/M=6,2/124=0,05 моля
n(NaOH)=m/M=200*0,04/40=0,2 моля => P4 в избытке.
Если не принимать во внимание возможность образования кислой соли при недостатке щелочи (NaН2PO4), то из 0,2 моля NaOH по ур. р-ции получ. :
m(Na3PO4)=n*М=(0,2:3)*164=10,9 г.

Если же в реакции образуется не Na3PO4, а NaН2PO4, т.е. вместо реакции (2) пойдет реакция (3): P4O10+4NaOH+2H2O=4NaН2PO4, то:
n(P4O10):n(NaOH):n(NaН2PO4)=1:4:4, оба исх. в-ва реагируют полностью, получ. 0,2 моля соли: m(NaН2PO4)=n*М=0,2*120=24 г.
Вопрос: Из 2л раствора соды плотностью 1102 кг/м3 при действии соляной кислоты получено 67,2 литра CO2 (н.у) Вычислите нормальность и массовую долю ω% Na2CO3 в растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
Из уравнения реакции видно, что из n молей Na2CO3 получаются n молей CO2.
n (CO2)=V/Vm=67,2 л :22,4 л/моль = 3 моль => прореагировали 3 моль Na2CO3 , или
m (Na2CO3)= n*М=3 моль * 106 г/моль=318 г.

Масса 2 л. исходного раствора: m=V*d=2 л*1102 г/л=2204 г
ω%(Na2CO3)=318 г/2204 г*100%=14,4%

Для расчета нормальности найдем массу
Na2CO3, содержащуюся в 1000 мл (т.е. в 1102 г)
раствора: в 2 л 318 г , в 1 л. 318/2=159 г.
Эквивалентная масса Na2CO3 равна 53 г/моль (т.к. по уравнению для реакции с 1 моль Н нужны только 1/2 моль Na2CO3, или 106/2=53 г) . 
Следовательно, Сн = 159/53 = 3 н
Вопрос: Рассчитайте массу гидрида натрия, необходимого для приготовления р-ра с W (щелочи) = 10% из воды объемом 150 мл.
Категория: школьный раздел
Ответы:
часть воды прореагировала, т.е. было ВСЕГО 150 г воды, и из них приготовили раствор щелочи.
NaH + H2O = NaOH + H2 
из x моль NaH и x моль воды получатся x моль NaOH
масса NaH = 24x г, масса прореагировавшей воды 18x г, масса полученного NaOH 40x г.
Тогда остались только 150 - 18x г воды, а всего масса раствора 150 - 18x + 40x = 150 + 22x г.
w%(NaOH)=40x*100 / (150 + 22x) = 10
x=0,4 моль
m(NaH)=n*M=0,4 * 24 = 9,6 г

Проверка по w%(NaOH): 40*0,4*100 / (150 + 22*0,4) = 10%
Вопрос: Для установки титра тиосульфата натрия была взята навеска 0,1125 г х.ч. меди, которая при растворении обработана иодидом калия, как при йодометрическом определении меди. Выделенный йод оттитрован исследуемым раствором тиосульфата, которого пошло 18,99 см3 . Вычислите: а) титр этого раствора, б) титр его по йоду, в) титр по меди
Категория: школьный раздел
Ответы:
T(Na2S2O3) = m(Cu) / { Mэ(Cu) * V(Na2S2O3) }
T(Na2S2O3/I2) = T(Na2S2O3) * Мэ(I2) / Мэ(Na2S2O3)
T(Na2S2O3/Cu) = m(Cu) / V(Na2S2O3)
Вопрос: Сколько граммов бромида калия можно окислить в сернокислом растворе при действии 40 мл 0,2 н раствора перманганата калия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
10 KBr + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 = 5 Br2 + 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 8 H2O
n(KMnO4)=V x C = 0,04 x 0,2
n(KBr)= n( KMnO4) x 5
m(KBr)=n(KBr) x M(KBr)
Вопрос: На титрование 15 мл раствора щавелевой кислоты расходуется 8,30 мл 0,01835 н раствора перманганата калия. Вычислить молярную концентрацию эквивалента щавелевой кислоты в растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Поскольку мы имеем дело с нормальными концентрациями (молярными концентрациями эквивалентов исх. веществ), то все просто: С1•V1=C2•V2, т.е.
С(кислоты) =C(перманганата)•V(перманганата) / V(кислоты)
Вопрос: 0,65 г. железного купороса растворено в 150 мл воды. При титровании на каждые 15 мл раствора железного купороса расходовалось в среднем по 14,2 мл 0,015М раствора KMnO4.
Рассчитайте массовую долю FeSO4 * 7 Н2O в образце.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для определения Fe2+ титрование проводят в кислой среде:
MnO4− + 8H+ + 5Fe2+ → Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+
Полуреакция восст-я перманганат-ионов:
MnO4− + 8H+ + 5e− = Mn2+ + 4H2O , ƒэкв.(KMnO4)=1/5
Полуреакция окисления Fe2+:
Fe2+ − 1e− = Fe3+ , ƒэкв.(FeSO4)=1, Мэ(FeSO4)=М(FeSO4)
Прямое титрование:
m(FeSO4) = Cм(KMnO4) ∙ V(KMnO4, л) ∙ М(FeSO4) ∙ (Vk/ Va) / ƒэкв.(KMnO4) = 
= 0,015 моль/л ∙ 14,2 мл ∙ 10^-3 л/мл ∙ 151,9 г/моль ∙ (150/15) ∙ 5 = 1,618 г
Что-то где-то не того... Проверьте еще раз все данные. Не может часть (1,618 г) быть больше целого (массы растворенного купороса = 0,65г).
Даже если предположить, что титрование велось в нейтр. среде:
MnO4− + 4H+ + 3e− = MnO2 + 2H2O, ƒэкв.(KMnO4)=1/3
все равно получим 0,9706 г > 0,65 г.
Вопрос: Реакция идет по уравнению: Cr(NO3)3 + 3NaOH = Cr(OH)3 + 3NaNO3 
Вычислите молярную концентрацию эквивалентов нитрата хрома Cr(NO3)3, в 3л которого содержится 52,2 г этого вещества
Категория: школьный раздел
Ответы:
1 моль соли реагирует с 3 моль щелочи ⇒ fэ = 1/3
Молярная масса нитрата хрома (III): 52 + (14+3х16)х3 = 238 г/моль
Сн=n/V ∙ fэ = m/(M ∙ V ∙fэ) = 52,2 / (238 ∙ 3 ∙ 1/3) = 0,22н
Вопрос: В мерной колбе вместимостью 250,0 см^3 растворено 1,250 г Аs2O3 и раствор доведен до метки. На титрование 25,0 см^3 этого раствора в присутствии крахмала потрачено 26,0 см^3 раствора йода. Рассчитать титр раствора йода, написать уравнение реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
As2O3 + H2O ⇆ 2HAsO2 
HAsO2 + I2 + 2H2O → H3AsO4 + 2HI
n(As2O3)=m/M= 1,25/198 = 0,0063 моль
n(HAsO2)=2n(As2O3) = 0,0126 моль
Оттитрована 10-я часть р-ра, т.е. 0,00126 моль HAsO2, на это пошли 0,00126 моль йода.
Т(I2)= n(I2)/[ fэ ∙ V(HAsO2) ]
Фактор эквивалентности fэ - число, обозначающее, какая доля реальной частицы вещества эквивалентна одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции.
В данной ОВР фактор эквивалентности иода будет = 1/2, т.к. 
I2 + 2е- → 2 I (-) на 1е- приходится 1/2 I2
Т(I2) = 0,00126 / (0,5 ∙ 0,025)=0,1008
Вопрос: Минимальная работоспособность отмечается 
(*ответ*) с 24 час. до 3 час. 
 с 3 час. до 6 час. 
 с 2 час. до 5 час. 
 с 1 час. до 4 час. 
Минимальная работоспособность при годовом цикле приходится на 
(*ответ*) лето 
 осень 
 весну 
 зиму 
Наиболее полная характеристика использования рабочего времени получается при сочетании измерения его в 
(*ответ*) человеко-часах и человеко-днях 
 человеко-часах, человеко-днях и человеко-годах 
 человеко-днях и человеко-годах 
 человеко-часах и человеко-годах 
Наибольшее внимание в нормировании труда уделяется 
(*ответ*) техническим факторам 
 комплексу факторов 
 психофизиологическим факторам 
 социально-экономическим факторам 
Наивысший уровень работоспособности отмечается 
(*ответ*) с 8 час. до 20 час. 
 с 10 час. до 20 час. 
 с 8 час. до 18 час. 
 с 10 час. до 18 час. 
Наименьшая работоспособность отмечается в 
(*ответ*) последний день рабочей недели 
 середине рабочей недели 
 предпоследний день рабочей недели 
 первый день рабочей недели 
Норма длительности вычисляется по формуле 
(*ответ*) Нэ.о. = tп  q + tпз 
 Нэ.о. = tш  q + tс 
 Нэ.о. = tш  q + tпз 
 Нэ.о. = tп  q + tш 
Основное время должно соответствовать 
(*ответ*) оптимальному режиму обработки 
 оптимальному режиму труда и отдыха 
 оптимальной системе обслуживания рабочих мест 
 оптимальному приему труда работника 
Отечественной системой микроэлементных нормативов времени является 
(*ответ*) БСМ-1 
 МТМ-1 
 МОДАПТС 
 "Уорк-фактор" 
Отношение отработанных за данный период рабочим или группой рабочих человеко-часов к отработанным человеко-дням отражает 
(*ответ*) фактическую продолжительность рабочего дня 
 неполное рабочее время 
 сокращенную продолжительность рабочего дня 
 нормальную продолжительность рабочего дня 
Отношение числа отработанных человеко-часов (человеко-дней) за определенный период к количеству человеко-часов (человеко-дней), подлежащих отработке за тот же период определяет коэффициент 
(*ответ*) использования рабочего времени 
 рационального участия в трудовой процессе 
 затрат рабочего времени 
 экономии рабочего времени
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: На титрование 10 мл гидроксида натрия пошло 12 мл щавелевой кислоты, титр который 0,063. Определите нормальность гидроксида натрия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(NaOH) = T(Н2С2О4) ∙ V(Н2С2О4, мл) / М(½Н2С2О4)
Сн(NaOH) = n(NaOH) / V(NaOH, л) = T(Н2С2О4) ∙ V(Н2С2О4, мл) / (М(½Н2С2О4) ∙ V(NaOH, л)) = 12 ∙ 0,063 / (45 ∙ 0,01) = 1,68 н

Можно иначе:
Сн=1000Т ∙ z/М
Сн(Н2С2О4)=1000 ∙ 0,063 ∙ 2 / 90 = 1,4 н
Сн(NaOH) = V(Н2С2О4) ∙ Сн(Н2С2О4) / V(NaOH) = 1,4 ∙ 12 / 10 = 1,68 н
Вопрос: Сколько граммов раствора с массовой долей хлорида бария 4 % потребуется для взаимодействия с 30 мл 0,5 нормального раствора серной кислоты?
Категория: школьный раздел
Ответы:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Cн = z ∙ n / V → n = Cн ∙ V / z 
z(H2SO4) = 2
n(H2SO4) = 0,5 ∙ 0,03 / 2 = 0,0075 моль

По ур-ю реакции, n(BaCl2) = n(H2SO4)
m(BaCl2) = n∙M = 0,0075 ∙ 208 = 1,56 г

m (раствора) = m(BaCl2)/ω =1,56 / 0,04 = 39 г
Вопрос: Вычислите массу калия, который необходимо добавить к 5%-ому раствору гидроксида калия массой 200 г, чтобы получить 12% раствор гидроксида калия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Калий реагирует с водой: 
2К + 2Н2О = 2КОН + Н2 
1..........1............1 (отношение кол-вв-в в реакции)
Допустим, в раствор добавили n моль К, тогда:
m=n ∙ M
m(K)=39n
m(KOH)=56n
m(H2O, реаг.)=18n

Т.о. к р-ру добавили 56n г КОН, при этом масса раствора увел. на 56n г и уменьшилась (за счет реакции воды с калием) на 18n

ω2=(m1+m2)/ (m р-ра)

m1= ω1 ∙ m р-ра1 = 200 ∙ 0,05 = 10 г

0,12=(10+56n) / (200+38n)
0,12 ∙ (200+38n)=10+56n
24 + 4,56n = 10+56n
14=51,44n
n=0,27 моль

m(K)=39n = 39 ∙ 0,27 = 10,6 г

Проверка:
m(KOH)= 56 ∙ 0,27 = 15,2 г
m(H2O, реаг.)= 18 ∙ 0,27 = 4,9 г

ω2 = (10 + 15,2) / (200 + 15,2 - 4,9) = 0,12 (12%)
Вопрос: К 70 мл хлороводородной кислоты прибавили нитрат серебра до прекращения выпадения осадка. В результате реакции получилось 0,8 г хлорида серебра. Определите молярную концентрацию кислоты
Категория: школьный раздел
Ответы:
AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
1..........................1 (соотношение кол-в в-в в ур. реакции)
n(HCl) = n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl)= 0,8 / 143,5 =0,0056 моль
См = n / V = 0,0056 моль / 0,07 л = 0,08 моль/л
Вопрос: Рассчитать нормальность раствора HCl, если при добавлении AgNO3 к 40 мл раствора HCl получили 0,574 г AgCl.
Категория: школьный раздел
Ответы:
HCl + AgNO3 → AgCl + НNO3
n(HCl) = m(AgCl) ∙ M(HCl) / M(AgCl)
Z(HCl) = 1
Cн =n (моль) ∙ Z / V (л)
Вопрос: К 25,00 мл раствора КОН неизвестной концентрации прибавлено 50,00 мл раствора H2SО4 (К =0,9500 к 0,1 н.). На титрование избытка кислоты израсходовано 28,90 мл раствора NaOH (К = 0,8570 к 0,1 н.). Какова нормальность раствора КОН?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cист. = Стабл. ∙ K (К-поправочный коэффициент)
Конц-и нормальные, поэтому С1 ∙ V1 = С2 ∙ V2
V1 H2SО4 =С NaOH ∙ V NaOH / С H2SО4 = Стабл.NaOH ∙ K NaOH ∙ V NaOH / Стабл.H2SО4 ∙ K H2SО4
V1 H2SО4 = 0,1 ∙ 0,8570 ∙ 28,90 / (0,1 ∙ 0,9500) = 0,8570 ∙ 28,90 / 0,9500 = 26,07 мл
С КОН = Стабл.H2SО4 ∙ K H2SО4 ∙ V2 H2SО4 / V КОН
С КОН = 0,1 ∙ 0,9500 ∙ (50 - 26,07) / 25,00 = 0,09093 н
Вопрос: Вычислите молярную концентрацию и титр раствора NaOH, если на титрование им навески щавелевой кислоты H2C2О4 массой 0,15 г., растворенной в воде, израсходованы 24,6 мл раствора NaOH.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2NaOH + H2C2O4 → Na2C2O4 + 2H20
Cм = n/V
V=24,6 мл = 0,0246 л
n=m/M
из уравнения следует, что n(NaOH) = 2n(H2C2O4) = 2m(H2C2O4) / M(H2C2O4), отсюда:
Cм (NaOH) = 2m(H2C2O4) / [M(H2C2O4) ∙ V (NaOH)] = 2 ∙ 0,15 / (90,035 ∙ 0,0246) = 0,1354 M
T (NaOH) = Cм ∙ M / 1000 = 0,1354 ∙ 39,997/1000 = 0,005417 г/мл
Вопрос: На нейтрализацию 0,944 г фосфористой кислоты H3PO3 израсходовано 1, 298 г гидроксида калия. Вычислите молярную массу эквивалента, фактор эквивалентности и основность кислоты. На основании проделанных вычислений составьте уравнение реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(H3PO3) = m/M =0,944 / 82 = 0,0115 моль
n(KOH) = m/M =1, 298 / 56 = 0,0232 моль
n(H3PO3) : n(KOH) = 0,0115 : 0,0232 = 1:2
Отсюда:
Фактор эквивалентности ƒэ (H3PO3) = ½, , так как одна формульная единица фосфористой кислоты обменивает с КОН два иона Н+.
Молярная масса эквивалента Мэ = М ∙ ƒэ = 82 / 2 = 41 г/моль
Основность = 2, т.к. только 2 ат. Н диссоциируют с образованием 2Н+, участв. в реакции нейтрализации.
Уравнение реакции: H3PO3 + 2КОН → К2HPO3 + 2Н2О
Вопрос: В мерной колбе вместимостью 200 см3 приготовлен раствор H2C2O4. На титрование 20 см3 рабочего раствора расходуется 18,25 см3 раствора KMnO4 (Т=0,001616 г/см3 ). Сколько граммов H2C2O4 содержалось в 200 см3 раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 → 2 MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑ + 8H2O
т.е. соотношение молей не 1:1.
т.к. даны не нормальные, а молярны конц-и, нужно учитывать соотношение молей, или считать не по М, а по Мэ для ОВР.

Так как при всяком титровании затрачивается одинаковое число эквивалентов реагирующих веществ, нужно подсчитать число эквивалентов KMnO4 и H2C2O4 и приравнять их друг к другу:
Э (KMnO4) = Э (H2C2O4) 
Мэ = М ∙ fэ, или (смотря кто как учит) Мэ = М / z
Т.е. необходимо определить фактор эквивалентности fэ - число, обозначающее, какая доля реальной частицы вещества KMnO4 эквивалентна одному электрону в ОВР, или z - число эквивалентности, показывающее, ск. молей е- необходимы для реакции с 1 моль в-ва.
При титровании перманганатом щавелевой кислоты протекает след. реакция:
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O ⇒ fэ(KMnO4) = 1/5 (z=5)
Мэ (KMnO4) = 158 / 5

Мэ(KMnO4)=158/5=31,6
Cн=T∙1000/Mэ=0,001616∙1000/31,6=0,0511
Cн1V1=Cн2V2
Cн(H2C2O4)=0,0511∙18,25/20=0,0466
Mэ(H2C2O4)=90/2=45
m(H2C2O4)=Cн∙V∙Mэ=0,0466∙0,2∙45=0,4194 г
Вопрос: Вычислить нормальную концентрацию раствора КОН , если на титрование его 25 мл пошло 24,1 мл 0,1 н раствора соляной кислоты
Категория: школьный раздел
Ответы:
С1V1=C2V2, C1=C2V2/V1 = 0,1 ∙ 24,1 / 25 = 0,09н
Вопрос: Параметры технологического процесса, оборудования, инструмента, приспособлений, технические требования к качеству продукции являются факторами 
(*ответ*) техническими 
 социальными 
 психофизиологическими 
 экономическими 
Перестройка физиологических функций от предшествующего вида деятельности человека к производственной происходит в фазе 
(*ответ*) врабатывания 
 снижения активности 
 развития утомления 
 устойчивой высокой работоспособности 
Период отдыха, предназначенный для полного устранения накопленной усталости работника, - это 
(*ответ*) отпуск 
 перерывы 
 недельный отдых 
 ежедневный отдых 
Пик недельной работоспособности приходится на _ день 
(*ответ*) третий 
 пятый 
 четвертый 
 второй 
По классификации затрат рабочего времени по предмету труда время перерывов в ходе технологического процесса состоит из времени 
(*ответ*) регламентированных и нерегламентированных перерывов 
 подготовительно-заключительного 
 на отдых и рабочее время 
 на отдых и личные надобности 
Под факторами, характеризующими влияние трудового процесса на организм работающих: затраты их энергии, степень утомления и т.п., понимаются факторы 
(*ответ*) психофизиологические 
 социальные 
 экономические 
 технические 
Подготовительно-заключительное время должно соответствовать 
(*ответ*) оптимальному режиму труда и отдыха 
 оптимальному режиму обработки 
 оптимальному приему труда работника 
 оптимальной системе обслуживания рабочих мест 
Показателем продолжительности рабочего времени, который более приемлем для международных сравнений, являются 
(*ответ*) фактические рабочие часы 
 реально отработанные часы 
 действительные рабочие часы 
 нормальные рабочие часы 
При наличии групп рабочих с различной продолжительностью рабочего дня исчисляется 
(*ответ*) средненормальная продолжительность рабочего дня 
 сокращенная продолжительность рабочего дня 
 нормальная продолжительность рабочего дня 
 фактическая продолжительность рабочего дня 
При определении времени выполнения микроэлементов системы БСМ-1 учитываются факторы 
(*ответ*) качественные 
 в зависимости от важности 
 как количественные, так и качественные 
 количественные 
При составлении графиков сменности работодатель согласно ТК РФ должен учитывать мнение 
(*ответ*) представительного органа работников 
 сотрудников предприятия (организации) 
 руководителя отдела 
 работника 
Продолжительность обычной рабочей недели определяется понятием 
(*ответ*) фактических рабочих часов 
 реально отработанных часов 
 действительных рабочих часов 
 нормальных рабочих часов
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Чему равны нормальность и титр раствора азотной кислоты, если на потенциометрическое титрование 20 мл этого раствора израсходовано 15 мл 0,1200 нормального раствора NaOH
Категория: школьный раздел
Ответы:
С1V1=C2V2
С1=C2V2/V1 = 15 ∙ 0,1200 / 20 =0,09 н
Т=0,001 ∙ Сн ∙ М / z 
Кислота одноосновная => z =1
Т = 0,001 ∙ 0,09 ∙ 63 = 0,00569 г/мл
Вопрос: На нейтрализацию раствора гидроксида калия израсходовано 25 мл. 0,1 N соляной кислоты. Сколько по массе гидроксида калия содержалось в растворе?
Категория: школьный раздел
Ответы:
m=n∙M
n=CV
конц-и нормальные, поэтому С1V1=C2V2
m=0,025 ∙ 0,1 ∙ 56 = 0,14г

m(KOH) = nэ(КОН) ∙ Мэ(KOH)
По з-ну эквивалентов, nэ(КОН)=nэ(HCl) = Cн(HCl) ∙ V(HCl)
фактор экв. КОН = 1 → Мэ=М(KOH)
m(KOH) = Cн(HCl) ∙ V(HCl) ∙ Мэ(KOH) = 0,1 моль/л ∙ 0,025 л ∙ 56 г/моль = 0,14 г
Вопрос: Какое минимальное количество миллилитров 0,2000М раствора H2SO4 нужно взять для подкисления среды при определении концентрации раствора перманганата калия, если для титрования взято 10,00 мл 0,0500 н. раствора KMnO4?
Категория: школьный раздел
Ответы:
для нормальных конц-й: С1V1=С2V2
Сн(H2SO4) = 0,2000 ∙ 2 = 0,4000 н
V (H2SO4) =10 ∙ 0,05 / 0,4000 = 1,4 мл
Вопрос: Какой объем 0,10Н раствора HCl нужно взять для погашения аммиака, выделяемого из 0,50 г вещества, содержащего 5% азота, чтобы на титрование избытка HCl расходовать 6 мл 0,10Н раствора NaOH?
Категория: школьный раздел
Ответы:
масса азота в веществе: m(N) = 0,5 х 0,05 = 0,025 г
кол-во в-ва n(N) = n(NH3) = m(N)/M(N) = 0,025 / 14 моль
кол-во в-ва n(NаОН) = СV = 0,1 х 0,06 моль
NH3∙Н2О + HCl → NH4Cl +Н2О
NаОН + HCl → NаCl +Н2О
Отсюда:
на нейтрализацию 0,025 / 14 моль NH3 нужны 0,025 / 14 моль HCl 
на нейтрализацию 0,1 х 0,06 моль NаОН нужны 0,1 х 0,06 моль HCl 
V(HCl) = n/C = (0,025 / 14 + 0,1 х 0,06)/0,1 = 0,0779 л = 77,9 мл
Вопрос: Рассчитать титр и молярную концентрацию раствора HCl, если на титрование 0,2147 г Na2CO3 идет 22,26 мл этого раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Молярная конц-я:
См=n/V
2HCl + Na2CO3 => ƒэ (HCl )=2
n (HCl) = m (Na2CO3) ∙ƒэ (HCl) / M (Na2CO3) = 2 ∙ 0,2147 /106= 4,05 ∙ 10^-3 моль
Cм (HCl) = 4,05 ∙ 10^-3 / 0,02226 = 0,182 моль/л

Титр раствора Т=m/V — масса растворённого вещества в 1 мл раствора
m (HCl) = n ∙ М = 4,05 ∙ 10^-3 ∙ 36,5 = 0,1479 г
T = 0,1479/22,26 = 6,643 ∙ 10^-3 г/мл
Вопрос: Рассчитайте объем раствора серебра нитрата 0,1 моль/л затраченный на титрование 2,0 мл 0,1 моль/л раствора натрия хлорида, если K (NaCl) = 1,0187.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Поправочный коэффициент при титрации К (NaCl) = С (NaCl ист.) / С (NaCl табл.)
С (NaCl ист.) = К ∙ С (NaCl табл.)
V(AgNO3) = V(NaCl) ∙ К ∙ С (NaCl табл.) / С (AgNO3) = 2,0 ∙ 1,0187 ∙ 0,1 / 0,1 = 2,0374 ≈ 2,04 мл
Вопрос: Продуктами окисления щавелевой кислоты является углекислый газ и вода. Сколько мл раствора щавелевой кислоты, содержащего 7 % H2C2O4 ∙ H2O (плотность 1,02 г/мл ), можно окислить в сернокислом растворе при действии 75 мл 0,08 н. раствора перманганата калия ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
5Н2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O
Н2C2O4 - 2e- → 2CO2 + 2H+ ⇒ число эквивалентности z Н2C2O4 =2
Переход от масс. доли к нормальности:
Сн = ωρz/М 
(формула - результат объединения Сн=См ∙ z, См = n/V, n = m/M, m = ω ∙ m(p-pa), V = m(p-pa)/ρ)
Cн(Н2C2O4) = 0,07 ∙ 1020 г/л ∙ 2 : 90,03 г/моль = 1,59 н
Т.к. все в пересчете на эквивалент, то дальше просто:
Cн1V1 = Cн2V2
V(Н2C2O4) = Cн(KMnO4) ∙ V(KMnO4) / Cн(Н2C2O4) = 75 ∙ 0,08 / 1,59 = 3,77 мл
Вопрос: Рассчитать нормальность раствора HCl, если 40 мл раствора после добавления AgNO3 получил 0,574 г AgCl.
Категория: школьный раздел
Ответы:
HCl + AgNO3 → AgCl + НNO3
n(HCl) = m(AgCl) ∙ M(HCl) / M(AgCl)
Z(HCl) = 1
Cн =n (моль) ∙ Z / V (л)
Вопрос: Какой объем 0.1 н. раствора Ca(OH)2 следует прибавить к 162 г. 5%-ного раствора Ca(HCO3)2 для образования нормальной соли?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + H2O
По ур. реакции, для образования нормальной соли должно соблюдаться равенство: 
n Ca(OH)2 = n Ca(HCO3)2
m Ca(HCO3)2 = m(p-pa) ∙ ω
n Ca(OH)2 = n Ca(HCO3)2 = m Ca(HCO3)2 / М Ca(HCO3)2 = m(p-pa) ∙ ω / М Ca(HCO3)2
Сн=n ∙ z / V
V = Сн / (n ∙ z) = Сн ∙ М Ca(HCO3)2 / (m(p-pa) ∙ ω ∙ z) = 0,1 ∙ 162 / (162 ∙ 0,05 ∙ 2) = 1 л
Вопрос: Вычислить массу навески (г) FeSO4•7H2O, на титрование которой в кислой среде расходуется 8,25 см3 раствора KMnO4 с концентрацией С(1/5 KMnO4)=0,05 моль/дм3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Поскольку мы имеем дело с нормальными концентрациями (молярными концентрациями эквивалентов исх. веществ), то опять-таки закон эквивалентности: 
Сн(FeSO4) · V(FeSO4) = Сн(KMnO4) · V(KMnO4)
V(FeSO4) неизвестен, но он и не нужен:
Fe+2 - 1е- → Fe+3 ,поэтому ƒэ=1 , тогда: n(FeSO4) = Сн(FeSO4) ∙ V(FeSO4), т.е. 
n(FeSO4) = Сн(KMnO4) · V(KMnO4) /1000 (делим на 1000 для перевода см³ в дм³)
n(FeSO4•7H2O) = n(FeSO4)
m(FeSO4•7H2O) = n(FeSO4•7H2O) · M(FeSO4•7H2O)
Объединив все расчетные формулы в одну, получим:
m(FeSO4•7H2O) = Сн(KMnO4) · V(KMnO4) · M(FeSO4•7H2O) = ... г
Вопрос: Продолжительность рабочего времени почти во всех развитых странах мира за последние три десятилетия 
(*ответ*) сокращалась 
 отсутствуют международные сопоставления 
 существенно не изменялась 
 увеличивалась 
Продолжительность цикла оборота смен - это период, 
(*ответ*) за который все рабочие и бригады отработают во всех сменах, предусмотренных графиками 
 между сменами и сами смены 
 между сменами 
 который все рабочие и бригады отработают по 2 смены, предусмотренные графиками 
Проекты организации труда и соответствующие им нормы должны выбираться с учетом факторов 
(*ответ*) технических, социально-экономических, психофизиологических 
 психофизиологических 
 социально-экономических 
 технических 
Прямой метод подсчета среднегодового количества отработанных часов в расчете на одного занятого возможен лишь при условии проведения обследований 
(*ответ*) ежемесячных 
 ежегодных 
 еженедельных 
 ежедневных 
Работа в течение двух смен подряд Трудовым Кодексом России 
(*ответ*) запрещается 
 отдается на усмотрения работодателям 
 не регулируется законодательством 
 разрешается 
Работа, которая не является объектом измерения и нормирования с точки зрения инженерного характера, - это работа 
(*ответ*) инженерно-управленческого характера 
 организационно-экономического и социального характера 
 инженерно-организационного характера 
 инженерного характера 
Рабочие часы, устанавливаемые законодательством и подтверждаемые в трудовых контрактах, называются 
(*ответ*) нормальными 
 трудовыми 
 фактическими 
 действительными 
Связь между нормированием и оплатой труда может быть обеспечена установлением удельной заработной платы на 
(*ответ*) один нормо-час 
 одну нормо-смену 
 одну нормо-неделю 
 один нормо-день 
Система БСМ-1 состоит из _ микроэлементов 
(*ответ*) 20 
 5 
 30 
 10 
Систему универсальных микроэлементных нормативов времени разработал 
(*ответ*) В.И. Иоффе 
 С.Г. Струмилин 
 П.А. Сорокин 
 А. Салаи 
Содержательность труда, его разнообразие, наличие в нем творческих элементов, характер взаимоотношений в трудовых коллективах относят к факторам 
(*ответ*) социальным 
 психофизиологическим 
 экономическим 
 техническим 
Установлением относительной стабильности или даже некоторым снижением напряженности физиологических функций в организме человека характеризуется фаза 
(*ответ*) устойчивой высокой работоспособности 
 стабилизации 
 развития утомления 
 врабатывания
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: В реакции между NaCl и AgNO3 на 25 мл раствора NaCl израсходовано 17.60мл 0.1028н. раствора AgNO3. Вычислить нормальность раствора NaCl.
Категория: школьный раздел
Ответы:
C(NaCl) = 17.60 ∙ 0.1028 / 25 = 0,072
Вопрос: На нейтрализацию 80 мл 0.1н раствора щелочи потребовалось 5 мл раствора HCl.
Определить молярность раствора HCl.
Категория: школьный раздел
Ответы:
для одноосновной кислоты Сн=См, поэтому все просто:
по з-ну эквивалентов С1V1=С2V2
См(HCl) = Сн(HCl) = С(щелочи)V(щелочи) / V(HCl)
Вопрос: Сколько мл 2,5%-ного раствора хлорида магния нужно взять для осаждения MgNH4РО4 из навески 0,5034 г безводного фосфата натрия Nа3РО4 ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
В задаче явная опечатка - нельзя получить NH4 из Nа, так что одно из двух: или нужно осадить MgNаРО4 из Nа3РО4, или была навеска (NН4)3РО4 и нужно осадить MgNH4РО4.
Возьмем первый вариант.
уравнение реакции:
MgCl2 + Na3PO4 → MgNaPO4↓ + 2NaCl
1................1 - отношение кол-в вещ-в в реакции 
=> m(MgCl2) = m(Na3PO4) ∙ M(MgCl2) / M(Na3PO4) = 0,5034 ∙ 164 / 95 = 0,8690 г
V(p-pa) = m(p-pa) / ρ
Плотность р-ра не дана. Допустим, что ρ=1 г/мл, тогда
V(p-pa) = m(p-pa) = m(MgCl2) / ω = 0,8690 /0,025 = 34,76 мл
Можно найти табличное значение плотности: 
ρ=1,0155 г/мл, тогда
V(p-pa) = m(p-pa) / ρ = 34,76 / 1,0155 = 34,23 мл
Вопрос: Навеску 2,2418 г технического тетрабората натрия растворили в мерной колбе емкостью 100,00 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора израсходовано 25,50 мл соляной кислоты с титром по гидроксиду натрия 0,003974 г/мл. Вычислите процентное содержание тетрабората натрия Nа2В4О7•10 Н2О в образце.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Титр HCl по определяемому в-ву (NaOH): 
T (HCl/NaOH) = T(HCl ) ∙ M(NaOH) / M(HCl ), отсюда:
T(HCl)= T (HCl/NaOH) ∙ M(HCl) / M(NaOH) = 0,003974 ∙ 36,46 / 40,00 = 0,003622 г/мл
Титр - масса в-ва в 1 мл р-ра: T =m/V, отсюда масса HCl в 25,50 мл р-ра: 
m(HCl) = T(HCl) ∙ V(HCl ) = 0,003622 ∙ 25,50 = 0,09236 г

По з-ну эквивалентов, отношение масс в-в в реакции = отношению их экв. масс, поэтому масса Nа2В4О7•10 Н2О в 20,00 мл р-ра:
m(Nа2В4О7•10 Н2О) = m(HCl) ∙ Мэ(Nа2В4О7•10 Н2О) / Мэ(HCl),
а в 100,00 мл р-ра (т.е. во всём образце) - соответственно в 5 раз больше:
m(Nа2В4О7•10 Н2О) = 5 ∙ m(HCl) ∙ Мэ(Nа2В4О7•10 Н2О) / Мэ(HCl),
Мэ = М ∙ ƒэ
где ƒэ - фактор экв-ти, число частиц в-ва, вступ. в реакцию с 1 ионом Н+ 
Na2B4O7 + 2HCl +5H2O → 2NaCl + 4H3BO3
или для кристаллогидрата:
Nа2В4О7•10 Н2О + 2HCl → 2NaCl + 4H3BO3 + 5H2O
отсюда ƒэ (Nа2В4О7•10 Н2О) = ½
ƒэ кислоты = 1/число Н+, отщепляемых от одной молекулы к-ты в данной реакции, т.е. для данной реакции ƒэ (HCl) = 1.
Mэ(Nа2В4О7•10 Н2О)= 381,38/2 = 190,69 г/моль
Мэ(HCl) = 36,46 г/моль

m(Nа2В4О7•10 Н2О) = 5 ∙ 0,09236 ∙ 190,69 / 36,46 = 2,4153 г

Полученная масса больше, чем масса навески образца, что наводит на мысли, что где-то ошибка - в условии или в решении. ЕСЛИ же все посчитанно правильно (надеюсь) и ошибки в условии нет, то высокая теоретически вычисленная масса может быть обусловлена частичным обезвоживанием образца с потерей кристаллизационной воды (что с тетраборатом частенько бывает!), в рез. чего суммарная формула тех. тетрабората была не Nа2В4О7•10 Н2О, а Nа2В4О7•(10-х)Н2О.

Поэтому и ω% получается больше 100%:
(Nа2В4О7•10 Н2О)=m(Nа2В4О7•10 Н2О) ∙ 100 /m(навески) = 2,4153 ∙ 100 /2,2418 = 107,74%
Вопрос: Навеска щавелевой кислоты 1.3400 г растворена в 1 литре (дм3). 
На титрование 10 см3 этого раствора израсходовано 9.50 см3 KMnO4.
Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и титр перманганата.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2КМnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O + K2SO4
Фактор экв. в ОВР - кол-во частиц в-ва, прих. на 1 е-
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O, поэтому фактор экв. КМnO4 = 1/5
H2C2O4 - 2e- → 2CO2 + 2H+, поэтому фактор экв. H2C2O4 = 1/2

По закону эквивалентов, nэ(КМnO4) = nэ(H2C2O4)
nэ(H2C2O4) = m(H2C2O4) / [M(H2C2O4) ∙ ƒэ]
Сн(H2C2O4) = nэ(H2C2O4) / 1л 
Сн(КМnO4) = Сн(H2C2O4) ∙ V(H2C2O4) / V(КМnO4), отсюда:
Сн(КМnO4) = m(H2C2O4) ∙ V(H2C2O4)/ [M(H2C2O4) ∙ ƒэ(H2C2O4) ∙ V(КМnO4)] 
Сн(КМnO4)= 1.3400 ∙ 10.00 / (90.04 ∙ 0.5 ∙ 9.50) = 0.03133 н
Из нормальности (моляр. конц-и эквивалента) находим титр - массу КМnO4 в 1 мл р-ра:
Т(КМnO4) = 0.001 Сн(КМnO4) ∙ М(КМnO4) ∙ ƒэ
Т(КМnO4)= 0.001 ∙ 0.03133 ∙ 158.03 / 5 = 9.9022 ∙ 10^-4 г/мл

Можно было сначала найти Мэ обоих веществ: Мэ = М ∙ ƒэ
Мэ(H2C2O4)=М(1/2 H2C2O4) = 90.04/2=45.02 г/моль
Мэ(КМnO4)=М(1/5 КМnO4) = 158.03/5=31.61 г/моль
а затем считать по формулам:
Сн(КМnO4) = m(H2C2O4) ∙ V(H2C2O4)/ [Mэ(H2C2O4) ∙ V(КМnO4)] 
Т(КМnO4) = 0.001 Сн(КМnO4) ∙ Мэ(КМnO4)
Вопрос: На титрование 1,0250 г щавелевой кислоты расходуется 24,10 мл рабочего раствора KOH. Рассчитайте T(KOH) и T(KOH/H2C2O4∙2H2O) рабочего раствора
Категория: школьный раздел
Ответы:
Скорее всего имеется в виду навеска кристаллогидрата H2C2O4 ∙ 2Н2О.
Титр в-ва = масса в-ва в 1 мл р-ра: Т=m (г) / V(мл)

H2C2O4 + 2КОН → К2С2О4 + 2Н2О
Фактор экв. H2C2O4 ∙ 2Н2О = 1/основность = 1/2, Мэ=М ∙ ƒэ = 126,06/2 = 63,03 г/моль
Фактор экв. КОН = числу частиц на 1 Н+ в реакции = 1 , Мэ=М = 56,11 г/моль

По закону эквивалентов, массы в-в в реакции относятся как их экв. массы, отсюда:
m(КОН) = m(H2C2O4 ∙ 2Н2О) ∙ Мэ(КОН) / Мэ(H2C2O4 ∙ 2Н2О)
тогда Т(КОН) = m(КОН) / V = m(H2C2O4 ∙ 2Н2О) ∙ Мэ(КОН) / [Мэ(H2C2O4 ∙ 2Н2О) ∙ V]
Т(КОН) = 1,0250 ∙ 56,11 / (63,03 ∙ 24,10) = 0,03786 г/мл
T(KOH / H2C2O4 ∙ 2H2O) = m(H2C2O4 ∙ 2Н2О) / V(КОН) = 1,0250 / 24,10 = 0,04253 г/мл
Вопрос: На нейтрализацию раствора объемом V1 = 20 м3 с нормальной концентрацией Сн=0,4 н требуется серная кислота объемом V2=10 м3. Рассчитайте молярную концентрацию и титр раствора серной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Эквиваленты в-в в реакции равны, поэтому для растворов с норм. концентрацией Сн1V1=Сн2V2.
Отсюда Сн(к-ты)=Сн1V1/V2= 20 ∙ 0.2 / 10 = 0,4 н
См = Сн / z = 0,4 н / 2 = 0,2 моль/л (0,2М)
Титр раствора - масса растворенного в-ва в 1 мл р-ра.
Т=m/V(мл)
В 1000 мл (1 л) р-ра 0,2 моль кислоты.
m=nM 
Т=nM/V = 0,2 ∙ 98 / 1000 = 0,0196 г/мл
Вопрос: Сколько граммов 10% раствора гидроксида натрия прилить к раствору сульфата железа (III), чтобы получить 0,5 граммов гидроксидa железа (III)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
n[Fe(OH)3] = m/M = 0,5 г / 107 г/моль
По ур. реакции:
6NaOH + Fe2(SO4)3 → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓ 
для получения 1 моль Fe(OH)3 нужны 3 моль NaOH, тогда для получения 0,5 / 107 моль Fe(OH)3 нужны 3 ∙ 0,5 / 107 = 0,014 моль NaOH.
m (NaOH) = n ∙ М = 0,014 моль ∙ 40 г/моль = 0,56 г
m (р-ра) = m (NaOH) / ω = 0,56 / 0,1 = 5,6 г
Вопрос: К 250 мл 1,6 н H2SO4 добавили 400 мл 0,35 н NaOH.
Сколько миллилитров 0,25 н KOH дополнительно требуется для нейтрализации раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
по закону эквивалентов, nэ(H2SO4) = nэ(NaOH) + nэ(КOH)
nэ = Cн ∙ V
Cн(H2SO4) ∙ V(H2SO4) = Cн(NaOH) ∙ V(NaOH) + Cн(КOH) ∙ V(КOH) 
V(КOH) = [Cн(H2SO4) ∙ V(H2SO4) - Cн(NaOH) ∙ V(NaOH) ] / Cн(КOH)
V(КOH) = [1,6 ∙ 250 - 0,35 ∙ 400 ] / 0,25 = 1040мл
Вопрос: Какой объем раствора перманганата калия С(KMnO4)=0,05моль/л пойдет на титрование смеси, состоящей из 1,0 г соли Мора и 1,0 г хлорида железа (II)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Соль Мора (NH4)2Fe(SO4)2 титруется перманганатом в соотв. с реакцией:
2КМnO4 + 10(NH4)2Fe(SO4)2 + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 10(NH4)2SO4 + 8H2O
Хлорид железа (II) FeCl2 титруется перманганатом в соотв. с реакцией:
KMnO4 + 5 FeCl2 + 8 HCl → 5 FeCl3 + MnCl2 + KCl + 4 H2O

V = n / Cм
n = m /M

M ((NH4)2Fe(SO4)2) = 284,05 г/моль
M (FeCl2) = 126,75 г/моль 

Из уравнений реакций, на титрование 5 моль соли Мора требуется 1 моль КМnO4, и также на титрование 5 моль хлорида железа (II) требуется 1 моль КМnO4, отсюда суммарное кол-во КМnO4 составляет:
n(КМnO4) = n((NH4)2Fe(SO4)2) /5 + n(FeCl2) /5 = 1/(284,05 ∙ 5) + 1/(126,75 ∙ 5)
V(КМnO4) = n(КМnO4) / Cм(КМnO4)
V(КМnO4) = [1/(284,05 ∙ 5) + 1/(126,75 ∙ 5)] / 0,05 = 0,0456 л = 45,6 мл
Вопрос: Ухудшением функционального состояния организма и технико-экономических показателей его трудовой деятельности характеризуется фаза 
(*ответ*) устойчивой высокой работоспособности 
 торможения 
 развития утомления 
 врабатывания 
Учет неявок и простоев должен вестись по 
(*ответ*) причинам, участкам, на которых они имеют место 
 подразделениям 
 лицам 
 срокам 
Характеристики объема продукции, затрат ресурсов различных видов, показатели продуктивности относят к факторам 
(*ответ*) экономическим 
 социальным 
 психофизиологическим 
 техническим 
Число часов работы, установленных законом для определенной группы рабочих, - это 
(*ответ*) нормальная продолжительность рабочего дня 
 неполное рабочее время 
 сокращенная продолжительность рабочего дня 
 фактическая продолжительность рабочего дня 
Широкое распространение среди промышленно-развитых стран получил метод подсчета рабочего времени 
(*ответ*) компонентный 
 структурный 
 прямой 
 комплексный 
Экономический показатель, характеризующий сумму минимизированных затрат живого и овеществленного труда, выбирается в качестве критерия 
(*ответ*) оптимальности 
 производительности 
 экономичности 
 универсальности 
Время выполнения рабочим тех элементов трудового процесса, которые осуществляются в период автоматической работы оборудования относят к 
(*ответ*) перекрываемому времени 
 пассивному наблюдению 
 активному наблюдению 
 неперекрываемому времени 
Время замены изношенного инструмента, подналадки оборудования относится к времени 
(*ответ*) технического обслуживания рабочего места 
 подряда 
 организационного обслуживания рабочего места 
 подготовительно-заключительному 
Время, затрачиваемое рабочим на уход за оборудованием и поддержание рабочего места в нормальном состоянии, - это 
(*ответ*) время обслуживания рабочего места 
 затратное время 
 оперативное время 
 подготовительно-заключительное время 
Время выполнения трудовых приемов при остановленном (неработающем) оборудовании и время на машинно-ручные приемы относят к 
(*ответ*) неперекрываемому времени 
 пассивному наблюдению 
 активному наблюдению 
 перекрываемому времени 
Время, затрачиваемое на изменение формы, размеров, свойств предмета труда, а также на выполнение вспомогательных действий, необходимых для осуществления этих изменений, называется 
(*ответ*) оперативным 
 мобильным 
 временем обслуживания рабочего места 
 подготовительно-заключительным
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: К раствору сульфата аммония было добавлено 25,00 мл раствора гидроксида натрия, ТNaOH=0,009021 г/мл. После удаления NH3 на титрование избытка гидроксида натрия пошло 6,30 мл раствора хлороводородной кислоты, ТHCl=0,007860 г/мл. Вычислить содержание (NH4)2SO4 в растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Добавлено к (NH4)2SO4:
m1(NaOH) = T ∙V = 0,009021 г/мл ∙ 25,00 мл = 0,2255 г

Осталось после реакции с (NH4)2SO4: 
NaOH + HCl → NaCl + H2O
m2(NaOH) = T∙V = 0,007860 г/мл ∙ 6,30 мл = 0,04952 г

Прореагировали с (NH4)2SO4:
m(NaOH) = m1 - m2 = 0,1760 г
(NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O
m((NH4)2SO4) = m(NaOH) ∙ M((NH4)2SO4) / 2M(NaOH) = ... г (посчитай)