nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Сколько граммов карбоната натрия потребуется для приготовления 2 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/ л?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Молярная конц-я эквивалента (или нормальная конц-я) измеряется в моль-экв/л, а не в моль/л.
Но это так, в порядке примечания :)
Сн = 0,2 моль-экв/л
Сн = n/(ƒэкв·V) = m/(М · ƒэкв · V)
m = Сн · М ·ƒэкв · V
Для соли фактор эквивалентности ƒэкв = 1/произведение числа катионов на их заряд, т.о.
ƒэкв (Na2CO3)= ½
m (Na2CO3) = 0,2 моль-экв/л · 106 г/моль ·½ экв^-1 · 2 л = 21,2 г
Вопрос: При нагревании 120г 10%-ного раствора хлорида калия массовая доля растворенного вещества увеличилась в 1,2 раза. Сколько воды испарилось?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Масса выпаренной воды m(воды)= m1(р-ра до выпаривания) - m2(р-ра после выпаривания)
При выпаривании воды масса соли не изменилась. Из формулы массовой доли: 
ω%= m(соли) ∙ 100 / m(раствора), 
m(соли)= m(раствора) ∙ ω% / 100 , поэтому: 
ω1 ∙ m1(р-ра) = ω2 ∙ m2(р-ра)
ω2 = 1,2ω1
⇒ m2(р-ра) = ω1 ∙ m1(р-ра) / ω2 = ω1 ∙ m1(р-ра) / 1,2ω1 = m1(р-ра) / 1,2 = 120/1,2 = 100 г
⇒m(воды) = 120-100=20 г
Вопрос: Сколько граммов нитрата бария и 10 %- ного раствора нитрата бария нужно взять для приготовления 180 г 20 %-ного раствора этой соли?
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(соли в новом р-ре)= m(раствора) ∙ ω% / 100 = 180 ∙ 20 / 100 = 36 г
⇒ нужна масса воды 180-36 = 144 г
В 100 г 10% раствора 10 г соли и 90 г воды, 
в Х г 10% раствора 144 г воды
Х = 144 ∙ 100 / 90 = 160 г 10%-го р-ра
В этом количестве содержится m(соли)= 160 ∙ 0,1 = 16 г
Значит нужно в раствор добавить еще 36-16=20 г соли.
Вопрос: Какова процентная концентрация раствора, полученного в результате растворения 18 г едкого натра в 180 г воды?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Процентная концентрация раствора ω% = m(едкого натра) ∙ 100 / m(раствора)
m(раствора) = m(едкого натра) + m(воды)
ω% = 18 ∙ 100 / (180 + 18) = 9,1%
Вопрос: Определите нормальную концентрацию раствора, содержащего 33 г сульфида калия в 200 мл раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Нормальная конц-я Сн = Э/V = m/(Mэ ∙М)
Мэ = М / z 
z = произведение заряда катиона на число катионов (или произведение заряда аниона на число анионов)
Для K2S z =2
Сн = 33 / (110/2 ∙ 0,2) = 3Н
Вопрос: 40 г гидроксида натрия содержится следующем количестве 5% раствора:
А)800г Б)300г В)200 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω%= m (в-ва) ∙ 100/ m(p-pa) ⇒ m(p-pa) = m (в-ва) ∙ 100/ ω% = 40 ∙ 100/ 5 = 800 г
Вопрос: В растворе содержится 2кг воды и 400 г NaOH . Молярная концентрация раствора равна 8 или 5?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Молярная конц-я - число молей в-ва в 1 кг (1000 г) растворителя (здесь - воды).
Cm = n (NaOH) / m (воды, кг) = m(NaOH) / [M (NaOH) ∙ m (воды, кг)] = 400 / (40 ∙ 2) = 5 моль/кг
Вопрос: В 2 литрах децимолярного раствора серной кислоты содержится растворенного вещ-ва
Категория: школьный раздел
Ответы:
m = n ∙ M = Cм ∙ V ∙ M = 2 ∙ 0,1 ∙ 98 = 19,6 г
Вопрос: Смешали 10 см3 10%-ного раствора HNO3 (пл. 1,056 г/см3) и 100 см3 30%-ного раствора HNO3 (пл. 1,184 г/см3). Вычислите массовую (процентную) долю полученного раствора
Категория: школьный раздел
Ответы:
w%(раствора) = [m1(HNO3) + m2(HNO3)] / [m(раствора1) + m(раствора2)] x 100
m(раствора1)=V(раствора1) x p1 = 10 x 1,056 = 10,56 г
m(раствора2)=V(раствора2) x p2 = 100 x 1,184 = 118,4 г
m1(HNO3)=m(раствора1) x w1 = 10,56 x 0,1= 1,056 г
m2(HNO3)=m(раствора2) x w2 = 118,4 x 0,3= 35,52 г
w%(раствора) = (1,056+35,52) / (10,56+118,4) x 100 = 28,36%
Вопрос: Какую навеску гидроксида натрия следует взять для приготовления 0,5 литра 0,2 N р-ра?
Категория: школьный раздел
Ответы:
n=CV=0,5 x 0,2=0,1 mol
m=nxM=0,1x40=4 gr
Вопрос: Во сколько раз концентрация ионов водорода в 0,1 н растворе азотистой кислоты больше, чем в 0,1 н растворе циановодородной кислоты? Константа диссоциации HNO2 равна 5 10^-4, константа диссоциации HCN равна 7,9∙10^-10.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Обе кислоты одноосновные, поэтому нормальность равна молярности.
Cм = [H+]²/Кд ⇒ [H+]=√ (Cм ∙ Кд) 
Для HNO2: [H+ в р-ре HNO2]=√ (0,1 ∙ 5 ∙10^-4)
Для HCN: [H+ в р-ре HCN]=√ (0,1 ∙ 7,9 ∙10^-10)
[H+ в р-ре HNO2] / [H+ в р-ре HCN] = 
√ ( 5 ∙10^-4) / √ ( 7,9 ∙10^-10) = 796
Т.е. [H+] в 0,1 н. HNO2 больше в 796 раз, чем в 0,1 н. HCN
Вопрос: Рассчитаете молярную и нормальную концентрации раствора, содержащего 222 г хлорида кальция в 2000 мл раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Молярная конц-я (к-во молей в литре р-ра):
Cм = n/V = m/(M ∙ V) = 222 / (111 ∙ 2) = 1M (или 1 моль/л)
Нормальная (эквивалентная) конц-я (число г-экв. в-ва в 1 л р-ра): Сн = m/(Mэ∙V)
Mэ соли = Мсоли / z соли
z - произведение числа катионов на его заряд (или произведение числа анионов на его заряд) = 111/2 = 55,5 г-экв./моль
Сн = m/(Mэ∙V) = 222 /(55,5 ∙ 2)= 2 Н
Вопрос: Сколько граммов карбоната натрия надо взять, чтобы приготовить 500 мл 0,25 н раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(Na2СO3) = Cн ∙ V ∙ Мэ(Na2СO3) = Cн ∙ V ∙ Мr(Na2СO3)/z = 0,25 ∙ 0,5 ∙ 106/2 = ... г
Вопрос: Масса (г) гидроксида натрия, содержащегося в 100 см3 раствора с концентрацией 0,5 моль/л, равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
m=n∙M
n= C∙V
m=C∙V∙M = 0,5 ∙ 0,1 ∙ 40 = 2 г
Вопрос: В 200 гр 20% раствора соляной кислоты добавили 100 г воды. Вычислить концентрацию полученного раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
при добавлении воды (т.е. при разбавлении раствора) масса растворенного вещества не меняется, а меняется только масса раствора и концентрация ⇒
m1(р-ра) ∙ ω1 = m2(р-ра) ∙ ω2
отсюда: ω2 = m1(р-ра) ∙ ω1 / m2(р-ра) = 
200 г ∙20% / 300 г = 13,3%

200 г 20% р-ра содержат 40 г кислоты:
m(кислоты) = m(р-ра) ∙ ω = 200 ∙ 0,2 = 40 г
После добавления воды масса раствора:
m2(р-ра) = m1(р-ра) + m(воды) = 200+100 = 300 г
Конц-я полученного р-ра:
ω2% = m(кислоты) ∙ 100 / m2(р-ра) = 40 ∙ 100 / 300 = 
13,3%
Вопрос: Сколько граммов воды нужно добавить к 50 г 10% раствора медного купороса, чтобы он стал 5%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
50 г 10% р-ра содержат 5 г купороса:
m(купороса) = m(р-ра) ∙ ω = 50 ∙ 0,1 = 5 г
После добавления воды масса раствора:
m2(р-ра) = m(купороса)/ω2 = 5/0,05 = 100 г
m(воды) = m2(р-ра) - m1(р-ра) = 100 - 50 = 50 г
Вопрос: Для определения железа (III) в исследуемом растворе методом сравнения были получены следующие значения оптической плотности: 0,216 - для исследуемого раствора; 0,148 - для стандартного раствора с концентрацией 1,20 мкг/мл. Чему равна концентрация железа (III) в исследуемом растворе?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ах/Аст = Сх/Сст, отсюда Сх = Сст∙Ах/Аст = 1,20 мкг/мл ∙ 0,216 / 0,148 = 1,75 мкг/мл
Вопрос: Вычислите массу азотной кислоты, которая содержится в 200 мл 0,1 м раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
m=n x M
M=63 г/моль
n=CV = 0,2 x 0,1 = 0,02 моль
m = 63 г/моль x 0,02 моль = 1,26 г
Вопрос: В 600 граммов 10% раствора добавили 5 граммов соли. Чему равна массовая доля растворенного вещества в полученном растворе?
Категория: школьный раздел
Ответы:
В 600 г р-ра были 600 ∙ 0,1 = 60 г соли. 
Добавили 5 г соли: 
масса соли: m (соли) = 60+5= 65 г
масса раствора: m (раствора)= 600+5=605 г
w = m (соли) / m (раствора) = 65/605=0,107 (10,7%)
Вопрос: Вычислить нормальность раствора NaOH, титр которого равен 0,004020
Категория: школьный раздел
Ответы:
Нормальность Сн =z ∙ n/V (z- число эквивалентности)
Титр раствора Т=m/V — масса растворённого вещества в 1 мл (0,001 л) раствора. =>
Сн = z ∙ Т ∙ 1000 /М
Для однокислотного основания NaOH z=1
M (NaOH) = 40 г/моль
Сн =0,004020 ∙ 1000 / 40 = 0,1005 н
Вопрос: Сколько миллилитров 4 н HCl надо прибавить к 500 мл раствора HCl с титром по CaO 0,08400, чтобы получить раствор с титром по CaО равным 0,09000?
Категория: школьный раздел
Ответы:
T1 (HCl/CaO) = 0,08400 г/мл
V1= 500 мл = 0,5 л
T3 (HCl/CaO) = 0,09000 г/мл
V3=V1+ V2
С2= 4 н
V2 = х л

n3 = n1 + n2
n = CV 

С = z ∙ Т ∙ 1000 /М 

2HCl + CaO → CaCl2 + H2O
На 1 моль CaO приходится 2 моль HCl → число эквивалентности z=2.

C1 = 2 ∙ T1(HCl/CaO) ∙ 1000/ M(CaO) = 2000 ∙ 0,08400 / 56,0774 = 2,99586 (моль/л)
C3 = 2 ∙ T3(HCl/CaO) ∙ 1000 / M(CaO) = 2000 ∙ 0,09000 / 56,0774 = 3,20985 (моль/л)

V1= 0,5 л
V2 = х 
V3 = V1+ V2 = y 

C3V3 = C1V1 + C2V2

Составляем систему уравнений:
y = 0,5 + х
3,20985y = 2,99586 ∙ 0,5 + 4 ∙ x

3,20985 ∙ (0,5 + x) = 1,49793 + 4x
1,60493 + 3,20985x = 1,49793 + 4x
0,79015x = 0,10700
x = 0,13542 л= 135,42 мл
Вопрос: Расположите фазы жизненного цикла проекта от предыдущего к последующему
 замысел 
 анализ проблемы
 разработка концепции
 разработка проекта
 оценка результатов
 подведение итогов
Расположите формы развития социальной помощи в русском государстве в порядке прямой последовательности
 родоплеменные и общинные 
 княжеская и церковно-монастырская поддержки
 период церковно-государственной помощи
 период государственного призрения
 либерализация социальной политики, передача государством социальных функций органам городского и земского самоуправления
Расположите этапы модернизации образовательной сферы РФ от предыдущего к последующему
 введение процедур лицензирования, аттестации и общественной аккредитации в учебных заведениях
 начало формирования многоуровневой системы подготовки кадров для инновационной деятельности в научно-технической сфере
 Указ Президента Российской Федерации «О подготовке управленческих кадров для организаций народного хозяйства»
 подтверждение государственного статус образования Госсоветом РФ, формулирование приоритетных задач модернизации сферы образования
Расположите этапы развития понятия «социальной политики» от предыдущего к последующему
 партийно-государственное осмысление
 в контексте понятия «социальное государство»
 в контексте научной дисциплины «социальная работа»
Российская система ОМС 
(*ответ*) ставит уровень и объем медобслуживания в полную зависимость от платежеспособности пациентов
(*ответ*) оставила без ответа вопрос о страховании неработающих граждан
(*ответ*) не соответствует новым общественным условиям
 в подавляющем числе регионов сумела обеспечить финансирование минимального объема бесплатных медицинских услуг
 привела к повышению доступности качественной медицины для значительной части населения
С _ г. начинается второй этап развития Государственной службы занятости
(*ответ*) 1993
С начала _-х годов начинается становление отечественной профессиональной социальной работы 
(*ответ*) 90
 60
 70
 80
С начала _ -х годов в СССР произошли революционные инновации во всех областях жизнедеятельности общества (ответ дать цифрами)
(*ответ*) 90
С Советском Союзе
(*ответ*) общество понималось как единое учреждение, единое производство с равным трудом и равной оплатой
(*ответ*) субъектами социальной защиты руководила коммунистическая партия
(*ответ*) если человек работал, он был защищен
 отношения между работником и государством строились на условиях, определяемых трудовым договором
С точки зрения трудового вклада в общественное производство, существует два вида социальной защиты _ и абсолютная
(*ответ*) ограниченная
Семейный Кодекс РФ (1995) декларирует
(*ответ*) примат прав и интересов личности в семье
(*ответ*) правовую защиту от насилия в семье
 оказание психологической помощи семье и детям
 создание школ-комплексов для детей с повышенным творческим потенциалом
Система общественного призрения в Российском государстве окончательно складывается при 
(*ответ*) Екатерине II
 Иване Грозном
 Петре I
 Александре II
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Какой объём воды нужно прибавить к 50 мл 24%-ного раствора аммиака плотностью 0,91 г/мл, чтобы приготовить 6%-ный раствор плотностью 0,97 г/мл?
Категория: школьный раздел
Ответы:
V1∙ρ1∙ω%1 = V2∙ρ2∙ω%2
V2 = V1∙ρ1∙ω%1 / (ρ2∙ω%2) = 50∙0,91∙24/ (0,97∙6) = 187,6 мл
V воды = 187,6 - 50 = 137,6 мл
Вопрос: Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора калия дихромата, если навеску массой 0,4832г растворили и довели водой до метки в мерной колбе вместимостью 1л. Чему равен титр полученного раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
М(K2Cr2O7) = 294 г/моль
Cм = n / V = m/(M∙V) = 0,4832/(294∙1) = 1,64 ∙ 10^-3 М
Сн =z ∙ Cм (z- число эквивалентности) = 2 ∙ 1,64 ∙ 10^-3 = 3,28 ∙ 10^-3 н
(z = заряд катиона ∙ к-во молей катионов в 1 моль соли = заряд аниона ∙ к-во молей анионов в 1 моль соли)
Титр раствора Т=m/V — масса растворённого вещества в 1 мл раствора:
Т= 0,4832 / 1000 = 0,4832 ∙ 10^-3 г/мл
Вопрос: Сколько мл 10,0 %-го раствора карбоната натрия (p=1,105 г/см3) потребуется для приготовления 1,5 л раствора с Т=0, 0590 г/см?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Т=0,0590 г/см, поэтому 1,5 л р-ра содержат:
m = Т ∙ V ∙ 1000 = 0,0590 ∙ 1,5 ∙ 1000 = 88,5 г Na2CO3
m (раствора) = m (Na2CO3) / ω = 88,5 / 0,1 = 885 г
V(раствора) = m (раствора) / ρ = 885 / 1,105 = 801 см3 = 0,801 л
Вопрос: Какова молярная концентрация 50% раствора азотной кислоты (р=1,31г/мл)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Переход от массовой доли к молярности:
См = 1000ρ ∙ ω / М = 1000 мл/л ∙ 1,31 г/мл ∙ 0,5 / 63,0 г/моль= 10,4 моль/л
Вопрос: Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в растворе, если из 1800 г 5%-ного раствора выпарить 800 г воды?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω%1 ∙ m1 (p-pa) = ω%2 ∙ m2 (p-pa) 
ω%2 = 1800 ∙ 5 / 1000 =9%
Вопрос: Выразите состав раствора вещества HClO4 с заданной массовой долей = 16% и плотностью р = 1,100 г/см3 через молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльную концентрацию и титр.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В 100 г р-ра 16 г HClO4 и 84 г воды.

Молярная конц-я См = n(HClO4) / V (р-ра)
V= m (р-ра) ∙ ρ (р-ра) = 100 ∙ 1,1 = 110 мл = 0,11 л
n=m(HClO4) / M (HClO4)
См = m(HClO4) / [ M (HClO4) ∙ V (р-ра) ] = 16 / (100,5 ∙ 0,11) = 1,45 моль/л (или 1,45 М)

Молярная конц-я экв. Сн = См ∙ z
Кислота одноосновная, z=1, Сн = См = 1,45 моль-экв./л (или 1,45 н)

В 1000 г (1 кг) р-ра 160 г HClO4, что составляет:
n=m / M = 160 / 100,5 = 1,59 моль, след,
моляльная конц-я Сm = n(HClO4) / m (р-ра) = 1,59 моль/кг 

Титр раствора Т=m/V — масса растворённого вещества в 1 мл раствора
В 110 мл р-ра 16 г HClO4
Т= 16/110 = 0,145 г/мл
Вопрос: Определите искомую величину массовой доли KNO3 и массу воды m(Н20), необходимые для приготовления раствора KNO3 массой 560 г, где m(KNO3) = 28г. Рассчитайте молярную концентрацию и молярную долю вещества KNO3 в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(KNO3) = 28 г
m(раствора) = 560 г = 0,56 кг
m(Н20) = m(раствора) - m(KNO3) = 560 - 28 = 532 г

Массовая доля: 
ω(KNO3) = m(KNO3) / m(раствора) = 28 / 560 = 0,05 (∙ 100 = 5%)

Моляльная конц-я:
Сm = n(KNO3) / m(раствора, кг) 
n(KNO3) = m(KNO3) / M(KNO3) 
Сm = m(KNO3) / [M(KNO3) ∙ m(раствора, кг)] = 28/(101∙ 0,56) = 0,495 моль/кг

Мольная (молярная) доля - отношение числа молей растворенного вещества к общему числу молей всех веществ, имеющихся в растворе:
Х(KNO3) = n(KNO3) / [n(KNO3) + n(Н20)]
n(Н20) = m(Н20) / М(Н20)
χ(KNO3) = (28/101) / (28/101 + 532/18) = 0,0093
Вопрос: Вычислить нормальность и титр след. растворов HCl пл. 1.108 г/см3
Категория: школьный раздел
Ответы:
HCl, ρ = 1.108 г/см3 => ω(HCl) = 0,22
Пусть V = 1 л = 1000 см3
m (раствора) = V ∙ ρ = 1.108 ∙ 1000 = 1108 г
m (HCl) = m (раствора) ∙ ω = 1108 ∙ 0,22 = 245 г
n = m/M = 245 / 36,5 = 6,7 моль
Сн = n экв. / V
n экв. = n ∙ z 
Для одноосновной к-ты z = 1 => nэкв. = n
Сн = n экв. / V = 6,7 / 1 = 6,7 н
Титр раствора Т=m/V — масса растворённого вещества в 1 мл раствора
T = 245/1000 = 0,245 г/мл
Вопрос: Вычислить молярную концентрацию раствора H2SO4 200 мл которого содержит 4,9 грамм H2SO4.
Категория: школьный раздел
Ответы:
V = 200 мл = 0,2 л
См=n/V = m/(M ∙ V) = 4,9 / (98 ∙ 0,2) = 0,25 моль/л
Вопрос: Какой объем 0,1 н. раствора фосфорной кислоты можно приготовить из 200 мл 0,26 М раствора той же кислоты?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cн = См ∙ z, Н3РО4 → z=3 → Cн1 = 0,26 ∙ 3
С1V1 = С2V2 → V2 = С1V1 / С2 = 0,26 ∙ 3 ∙ 200 / 0,1 = ... мл ( :1000 = ... л)
Вопрос: Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,1М растворе уксусной кислоты, зная, что степень диссоциации равна 1,3%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Степень диссоциации α=N/No, т.е. равна отношению распавшихся (диссоциировавших) молекул к общему числу молекул. 
α=1,3%, значит, концентрация [H+] составляет только 1,3% от общей концентрации уксусной кислоты в растворе:
[H+] = 0,013 х 0,1 = 0,3 ∙ 10^-3 М
Вопрос: Сколько потребуется хлорида калия для приготовления 300 мл раствора с концентрацией 0,15 М?
Категория: школьный раздел
Ответы:
n=CV=0,3 ∙ 0,15 = 0,045 моль
m=nM=0,045 ∙ 75,5 = 3,35 г
Вопрос: Врачом назначен электрофорез с лидазой, для буфера необходим 0,1 н. раствор соляной кислоты, но единственная лаборатория в городе, изготавливающая лекарства, не знает, что такое нормальность раствора. В итоге для процедуры выдали 2,5% раствор соляной кислоты. В ходе обсуждения почему такая концентрация, изготовители ответили, что в правильности своих действий они не уверены, и предложили развести раствор водой 1:25.
Получится ли 0,1н раствор, если развести 2,5 % раствор водой в соотношении 1:25 ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Нормальную конц-ю можно определить из процентной по уравнению:
Сн = 10ωρ/M
Для 2,5% р-ра плотность ρ=1,01 г/см³, тогда:
Сн = 10∙2,5∙1,01/36,5 = 0,692 н
чтобы получить 0,1 н р-р, надо 2,5 % раствор развести в 0,692/0,1 = 6,92 раза, т.е. примерно в 7 раз. 
При разбавлении в 25 раз получится раствор с конц-ей 0,692/25=0,028 н
Вопрос: Вычислите навеску для приготовления 250 мл 0.5 H раствора гидроксида калия
Категория: школьный раздел
Ответы:
m=n∙M, n=CV → m=CVM = 0,25 ∙ 0,5 ∙ 40 = 1,25г
Вопрос: Найти титр раствора хлорида натрия , если навеску 5, 9120 г. растворили в мерной колбе на 1000 мл и раствор довели до метки
Категория: школьный раздел
Ответы:
Титр раствора Т=m/V — масса растворённого вещества в 1 мл раствора:
Т= 5,9120/1000 = 0,005912 г/мл
Вопрос: Чему равны молярная и нормальная концентрация соляной кислоты HCl плотностью 1,14 г/мл
Категория: школьный раздел
Ответы:
ρ(HCl)=1,14 г/см³ = 1140 г/дм³ → C%(HCl)=27,66% → в 100 г раствора 27,66 г кислоты

Кислота одноосновная, поэтому Cм=Сн=n/V
n=m(HCl)/M(HCl)
V=m(p-pa)/ρ(p-pa)
Cм = Сн = m(HCl)∙ρ / (M(HCl)∙m(p-pa) = 27,66 г ∙ 1140 г/л / (36,5 г/моль ∙ 100 г) = 8,64 моль/л
Вопрос: Вычислить молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора карбоната натрия (р=1,095 г/см3), если 25 г соли растворили в 250 см3 воды
Категория: школьный раздел
Ответы:
объем раствора: V=(m соли + m воды)/ρ = 275 / 1,095 = 251,1 см3
масса р-ра 275 г
титр - масса в-ва в 1 см3 раствора
Т=25/251,1=0,09956 г/см3
Мэ=М/z = 106/2 = 53 г/моль
Сн=1000T/Мэ = 0,09956 ∙ 1000 / 53 = 1,8785 н
Вопрос: Mассовая доля аммиака в растворе, полученном при растворении 700 л. (н.у.) аммиака в 1 литре воды равна ....?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω=m(NH3)/m(p-pa)
m(NH3) = n ∙ M
n = V/Vm = 700 / 22,4 = 31,25 моль
=> m(NH3) = 31,25 моль ∙ 17 г/моль = 531,25 г
m(p-pa) = m(NH3) + m(воды)
m(воды) = V(воды) ∙ ρ(воды) = 1000 г
=> m(p-pa) = 531,25 + 1000 = 1531,25 г
ω=531,25 / 1531,25 = 0,347 
или в %:
ω% = 0,347 ∙ 100 = 34,7%
Вопрос: Рассчитайте молярную концентрацию раствора KOH, с массовой долей растворенного вещества 19,35%, плотность раствора ρ= 1,18 г/см^3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
См=n(в-ва)/V(р-ра)
в 100 г р-ра 19,35 г KOH
n(KOH) = m(KOH) /M (KOH) = 19,35 / 56 = 0,346 моль 
V(р-ра) = m (р-ра)/ ρ (р-ра) = 100 / 1,18 = 84,75 см³ = 0,08475 л
См=0,346 моль / 0,08475 л = 4,08 моль/л
Вопрос: Сколько грамм хлорида алюминия необходимо взять для приготовления: а) 2л. 0,5 М раствора; б) 2л. 0,5 Н раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
a) m=n∙M, n=Cм∙V => m=Cм∙V∙M = 0,5∙2∙133,34=133,34 г
б) m=n∙M, n=Cн∙V/z => m=Cн∙V∙M/z = 0,5∙2∙133,34/3=44,45 г
Вопрос: 10. 2 достоинства одноранговых сетей
 (*ответ к тесту*) низкая стоимость
 высокий уровень защиты данных
 (*ответ к тесту*) высокая надежность
 удобное обновление и изменение программного обеспечения
 независимость эффективности работы сети от количества компьютеров
11. В ОС Windows вкладка «Пуск Панель управления Свойства обозревателя» содержит параметры программы
 (*ответ к тесту*) Internet Explorer
 Microsoft Word
 Microsoft Paint
 Microsoft Front Page
 Пасьянс «Косынка»
12. Для обращения к Web-узлам, которые посещались вами ранее, INTERNET EXPLORER предлагает инструментальные средства
 (*ответ к тесту*) Избранное
 Свойства обозревателя
 (*ответ к тесту*) Журнал
 Предварительный просмотр
 (*ответ к тесту*) ссылки
 (*ответ к тесту*) адресная строка
 кодировка
13. Функции StrToFloat, IntToStr, StrToInt используются в языке Object Pascal для
 (*ответ к тесту*) преобразования данных из одного типа в другой
 выполнения различных вычислений
 вывода данных в окно сообщений
 вывода данных в диалоговое окно
14. 30
 =B11*F10
 =$B$11* $F$11
 =B11* $F$11
 (*ответ к тесту*) =B11* F$11
15. Для организации повторений в программе используется
 оператор условия
 оператор присваивания
 (*ответ к тесту*) оператор цикла
 оператор выбора
1. Выделенный фрагмент текста документа нельзя
 сохранить в файл
 (*ответ к тесту*) поместить в папку
 распечатать
 копировать в редактор MS-Word
Категория: разное
Ответы:
Правильные вопросы выделены по тесту
тест уже прошел свою проверку
надеюсь на плюс 1 голос к ответу
Вопрос: Из 3 л 50%-го раствора едкого кали, плотность которого 1,51 г/см3, нужно приготовить раствор с массовой долей 10 % КОН, плотность которого равна 1,09 г/см3. Сколько воды нужно взять для приготовления раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω%1 ∙ m1 = ω%2 ∙ m2 , m= V ∙ ρ → ω%1 ∙ V1 ∙ ρ1 = ω%2 ∙ V2 ∙ ρ2
V2 = ω%1 ∙ V1 ∙ ρ1 / ( ω%2 ∙ ρ2)
V2 = 50% ∙ 3 л ∙ 1,51 кг/л / (10% ∙ 1,09 кг/л) = 20,8 л
V (воды) = V2 - V1 = 20,8 - 3 = 17,8 л
Вопрос: Сколько граммов нитрата кальция и воды требуется для приготовления 0,5 л 25%-го раствора (пл. раствора 1,25 г/мл)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(p-pa) = V(p-pa) ∙ ρ =500 мл ∙ 1,25 г/мл = 625 г 
m(соли) = m(p-pa) ∙ ω = 625 г ∙ 0,25 = 156 г 
m(воды) = m(p-pa) - m(соли) = 625 - 156 = 469 г
Вопрос: Вычислить массовую долю КОН в растворе, полученном в результате выпаривания половины воды из 1-молярного его раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1 моляльный р-р - 1 моль КОН в 1 кг раствора.
1 моль КОН это 56 г, поэтому до упаривания в растворе было 1000-56=944 г воды.
После упаривания остались 944/2=472 г воды
Масса раствора после упаривания 56+472=528 г
массовая доля КОН в р-ре:
ω=56/528 = 0,106 (10,6%)
Вопрос: Сколько дмЗ воды и 2 н H2S04 надо взять, чтобы после разбавления водой получить 3 дмЗ 
0,05 н раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
C1V1=C2V2, V1=C2V2/C1 = 3 ∙ 0,5 / 2 = 0,75 дмЗ = V 2н H2S04
Vводы = ΔV = V2 - V1 = 3 - 0,75 = 2,25 дмЗ
Вопрос: Какова процентная концентрация раствора гидроксида натрия, полученного растворением 2,3 г натрия в 100 г воды?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
n(NaOH) = n(Na)
m(NaOH) = m(Na) ∙ M(NaOH) / M(Na)=2,3 ∙ 40 / 23 = 4 г 
n(H2O, peaг.) = n(Na)
m(H2O, peaг.) = m(Na) ∙ M(H2O) / M(Na)=2,3 ∙ 18 / 23 = 1,8 г
m(H2O, ocт.) = 100 - 1,8 = 98,2 г
m(p-pa) = m(NaOH) + m(H2O, ocт.) = 4+98,2 = 102,2 г
ω%=m(NaOH)∙100/m(p-pa)=4∙100/102,2=3,91%
Вопрос: Рассчитать степень диссоциации 0,1 М раствора сероводорода по 1 и 2 ступеням, исходя из Кдис
Категория: школьный раздел
Ответы:
α=√(Кд/См)
1 ст. H2S ⇆ H+ + HS–
Кд1=1,1•10–7
α1=√(1,1•10–7/10–1) = 1,05•10–3=0,105%
Кд1=[H+] ∙ [HS–] / [H2S]
2 ст. HS– ⇆ H+ + S2–
Кд2=2,5•10–13
из 0,1 моль H2S диссоциировали на ионы только 0,105% процента, т.е. [HS–] = 0,1 ∙ 1,05•10–3 = 1,05•10–4 М
α2=√(2,5•10–13/1,05•10–4) = ...
Вопрос: Определите ускорение свободного падения на поверхности планеты Марс при условии, что там математический маятник длиной 0,4м совершил бы 20 колебаний за 40с.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано
L=0,4 м 
n=20
t=40 c
g-?

Решение
период колебаний: T=2π√l/g; т.к.T=t/n,то 
t/n=2π√l/g; выразим (g), для чего 
возведем каждый член ур-я в квадрат: 
t²/n²=4π²l/g; или, 
t²g=4π²ln²; 
g=4π²ln²/t²; подставляем сюда числа: 
g=4*10*0,4*400/1600=4 м/с² 

Ответ: g=4 м/с²
Вопрос: Вычислите массовую долю карбоната натрия и молярную концентрацию раствора, содержащего 6 гр Na2CO3 в 250 г воды
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω%=m(Na2CO3) ∙ 100 /m(раствора) = 6∙100/256=2,34%
Вопрос: Определите нормальность раствора, полученного смешением 400 мл 1,2 н. и 600 мл 1,8 н. раствора NaOH
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сн=(n1+n2)/(V1+V2) = (1,2∙0,4+1,8∙0,6)/(0,4+0,6) = 1,56 н
Вопрос: Сколько миллилитров 0,5 н. раствора HC1 нужно взять для приготовления 100 мл 0,01 н. HC1?
Категория: школьный раздел
Ответы:
C1V1=C2V2
V1=C2V2/C1 = 100 ∙ 0,01 /0,5 = 2 мл
Вопрос: Вычислите сложный титр раствора тиосульфата натрия по йоду, если титр тиосульфата натрия по пероксиду водорода Т(Na2S2O3/H2O2)=0,2070 г/мл
Категория: школьный раздел
Ответы:
T(Na2S2O3/I2) = T(Na2S2O3) ∙ Мэ(I2) / Мэ(Na2S2O3)
T(Na2S2O3/Н2О2) = T(Na2S2O3) ∙ Мэ(Н2О2) / Мэ(Na2S2O3)
=> T(Na2S2O3/I2) = T(Na2S2O3/Н2О2) ∙ Мэ(I2) / Мэ(Н2О2)

Мэ = М / z 

3Na2SO3S + 4H2O2 → 2Na2S3O6↓ + 2NaOH + 3H2O
O2 2- + 2е- → 2О => z = 2, Мэ(Н2О2) = 34/2 = 17 г/моль

2Na2SO3S + I2 → 2NaI + Na2S4O6
I2 + 2e− = 2I− => z = 2, Мэ(I2) = 254/2 = 127 г/моль

=> T(Na2S2O3/I2) = 0,2070 ∙ 127 / 17 = 1,5464 г/мл
Вопрос: Вычислите молярную концентрацию поваренной соли в растворе, полученном при смешении 200 мл 5%-ного раствора плотностью 1 г/мл и 1 литра двумолярного раствора этой соли плотностью 1,1 г/мл.
Категория: школьный раздел
Ответы:
См3 = (n1+n2)/(V1+V2)
P-p 1:
m(NaCl) = V(p-pa) ∙ ρ ∙ ω = 200 ∙ 1 ∙ 0,05 = 10 г
n1 = m(NaCl) / М = 10 / 58,5 = 0,17 моль
V1 = 0,2 л
P-p 2:
V2 = 1 л
n1 = С ∙ V = 2 моль
См3 = (2+0,17) / (1+0,2) = 1,81 моль/л
Вопрос: Перевести из нормальной концентрации в молярную КMnO4 Cн=0,025н, объем V=18,32 мл, 
реакция: 5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl = 5Fecl3 + MnCl2 + 4H2O + KCl
Категория: школьный раздел
Ответы:
См = Сн/z
Mn+7 + 5e- → Mn+2 => z=5
См = 0,025 / 5 = 0,005M
Вопрос: Найти молярную и нормальную концентрации 10% раствора HCl, если плотность HCl =1,5г/мл
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cн=См ∙ z, См= ωρ/М 
HCl - одноосновная кислота, поэтому z = 1 и Cн=См = ωρ/М =0,1 ∙ 1,5 / 36,5 =0,0041 моль/л
Вопрос: Приготовить 500 г 5% раствора KNO3
Категория: школьный раздел
Ответы:
требуется найти массу соли и объём воды, необходимые для приготовления этого раствора.
m(КNO3) = m(p-pa) ∙ ω = 500 ∙ 0,05 = 25 г
m(воды) = m(p-pa) - m(КNO3) = 475 г
ρ(воды) = 1 г/мл → V(воды) = 475 мл
Вопрос: Вычислить константу ионизации вещества, если в 1∙10^-4 М растворе степень ионизации равна 10%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
нужно воспользовалься законом разбавления Освальда: Кд=α²С/(1-α)
Для слабых электролитов α→0, тогда 1-α → 1 и Кд=α²С
Кд=0,1² ∙ 10^-4 = 10^-6
Вопрос: Вычислите количество (моль) карбонат-иона в 500 мл (0,025 моль/л) р-ра угольной кислоты (степень диссоциации равна 1,5%).
Категория: школьный раздел
Ответы:
n= C ∙ V ∙ α = 0,025 ∙ 0,5 ∙ 0,015 =0,0002 моль
Вопрос: Определить молярную и эквивалентную (нормальность) концентрации раствора, содержащего в 100мл раствора 5,6 г гидроксида калия
Категория: школьный раздел
Ответы:
См=n / V = m/MV = 5,6 / (56 ∙ 0,1) = 1 моль/л
Сн = См ∙ z
Число эквивалентности z основания равно его кислотности (числу ОН- на 1 катион).
КОН - однокислотное основание, поэтому z=1 , Сн=См
Вопрос: Рассчитать приготовление раствора хромовокислого калия, массовая концентрация которого равна 1,3%, объем раствора 250 см3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1,3% - 1,3 г хромовокислого калия в 100 г воды.
Однако для перехода к объему необходимо знать плотность раствора.

По справочнику, плотность 1,3% р-ра K2CrO4 
ρ ≈ 1,01 г/см³.
Масса раствора объемом 250 см³:
m(р-ра)=Vρ = 250 ∙ 1,01 = 252,5 г
масса соли: m(соли)=1,3 ∙ 252,5 / 100 = 3,28 г
Для приготовления 250 см³ раствора нужно взвесить 3,28 г K2CrO4, перенести в мерную колбу объемом 250 см³ и добавить воды до метки.

Не имея данных о плотности, можно рассчитать массу соли приблизительно, считая плотность раствора равной плотности воды (1 г/см³). Тогда масса раствора равна 250 г, а масса соли:
m(соли)=1,3 ∙ 250 / 100 = 3,25 г
В этом сл. конечная конц-я будет несколько ниже, чем требуется:
ω% = 1,3 ∙ 3,25 / 3,28 = 1,29%
Вопрос: Определите массу гидроксид-ионов, содержащихся в 20 мл раствора с концентрации гидроксида 3 моль / л. Степень диссоциации щелочи составляет 94%
Категория: школьный раздел
Ответы:
С(ОН-)=3 ∙ 0,94 
n(OH-)=CV = 3 ∙ 0,94 ∙ 0,02 
m(OH-)=M∙n = 17 ∙ 3 ∙ 0,94 ∙ 0,02 = 0,95 г
Вопрос: Сущность социального (социальной)_ состоит в законодательном обеспечении экономических, политических, социальных и иных прав, свобод и интересов граждан
(*ответ*) защищенности
 обеспечения
 защиты
 обслуживания
Сфера формирования спроса и предложения на рабочую силу – это _ труда
(*ответ*) рынок
Термин «социальная защита» (социальная безопасность) был впервые применен в
(*ответ*) США
 Великобритании
 Голландии
 Германии
 России
Термин «социальная защита» (социальная безопасность) был впервые применен в «Законе о социальной безопасности» _ г.
(*ответ*) 1935 
 1943 
 1949 
 1952 
Традиционные формы комплектования хозяйственных объектов кадрами в СССР - это
(*ответ*) оргнабор
(*ответ*) переселение
(*ответ*) общественные призывы
 профориентация
Трудовую занятость в СССР можно определить как
(*ответ*) автоматическая
(*ответ*) условная
(*ответ*) вынужденная
 самостоятельная
 интенсивная
Укажите соответствие между годами и долей профинансирования Государственной Федеральной целевой программы «Дети России»
 1997 г. < 57,7%
 1998г. < 39,4%
 1999 г. < 92,7%
 2000 г. < 72,6%
Укажите соответствие между конкретным нововведением и его территориальным расположением
 программа предоставления молодой семье с детьми нового жилья в кредит < Москва
 услуги службы «Социальное такси» < Кировская область
 развитие подсобных сельских хозяйств и лечебно-производственных мастерских в домах-интернах < Орловская область
 реабилитация лиц без определенного места жительства в некоммерческом центре «Альтернатива» < Сургут
Укажите соответствие между названиями структурных элементов социальной работы в Ноябрьске и направлениями их деятельности 
 «Адреналин» < городская программа, целью которой является предупреждение правонарушений подростков и создание условий для личностного развития подростков
 «Доверие» < центр социально-психологической адаптации молодежи
 «VITALIS» < инспекция по делам несовершеннолетних, ноябрьский филиал транснациональной школы выживания
 «Равелин» < муниципальное охранное предприятие
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Вычислить титр 1М раствора щавелевой кислоты
Категория: школьный раздел
Ответы:
титр раствора — масса растворённого вещества в 1 мл раствора (0,001 л)
T= m(в-ва)/V(р-ра, мл) 
Переход от См к Т:
Т= 0,001 ∙ Cм ∙ M = 0,001 ∙ 1 ∙ 90 = 0,09 г/мл
Вопрос: Сколько граммов Nа2CO3 содержится в 3л 0,1М раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
m=M ∙ n
n=Cm ∙ V
=> m=M ∙ Cm ∙ V = 106 ∙ 0.1 ∙ 3 = 31,8 г (посчитай)
Вопрос: Рассчитайте аналитическую концентрацию карбоната аммония, обеспечивающую равновесную концентрацию гидрокарбонат-иона 1,0 ∙ 10^-2 M при pH 5,00.
Категория: школьный раздел
Ответы:
pH=5 при [H+] = 10^-5 моль/л

Диссоциация карбоната аммония на ионы:
(NH4)2CO3 = 2NH4+ + CO32-
1.......................................1 
поэтому налитическая (общая) конц-я карбоната аммония будет равна С общ.(СО32-).

Карбонат-ион может присутствовать в растворе в 2-х ионных формах - как карбонат СО32- и гидрокарбонат НСО3-, и в виде недиссоциированных молекул слабой угольной кислоты Н2СО3.
Поэтому С общ.(СО32-) будет складываться из концентраций собственно карбонат-ионов, гидрокарбонат-ионов и угольной кислоты (так получим уравнение материального баланса):
С общ.(СО32-)= [СО32-] + [НСО3-] + [Н2СО3].

Равновесные концентрации последних двух форм могут быть выражены через концентрацию СО32-, используя выражения для константы диссоциации кислоты по первой и второй ступени:
[Н2СО3]= [H+]² ∙ [СО32-] / (К1 ∙ К2)
[НСО3-]= [H+] ∙ [СО32-] / К2

Подставив эти выражения в уравнение материального баланса, и вынося за скобку общий множитель - концентрацию [СО32-], получим:
С (СО32-) = [СО32-] ∙ {1 + [H+] / К2 + [H+]² / (К1 ∙ К2)}
[СО32-] = [НСО3-] ∙ К2 / [H+]
С (СО32-) = ([НСО3-] ∙ К2 / [H+]) ∙ {1 + [H+] / К2 + [H+]² / (К1 ∙ К2)}
К1 = 4,47⋅10-7
К2=4,79⋅10-11

С (СО32-) = (10^-2 ∙ 4,79⋅10^-11 / 10^-5 ) ∙ {1 + 10^-5 / 4,79⋅10^-11 + (10^-5)² / (4,47 ∙ 10-7 ∙ 4,79⋅10^-11)} = 4,79 ∙ 10^-8 / {1 + 1 / 4,79 ∙10^-6 + 1 / (4,47 ∙ 4,79 ∙ 10^-8)} = 0,219 моль/л
Вопрос: Титр раствора нитрата серебра = 0,01702 г/мл. Определить его титр по серебру.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Т (AgNO3/Ag) = T(AgNO3) ∙ M(Ag) / M(AgNO3)
Вопрос: До какого объема нужно довести раствор при растворении 80,0 г CuSO4,чтобы концентрация полученного раствора была равна 0.1М?
Категория: школьный раздел
Ответы:
См=n(в-ва) / V(р-ра)
V(р-ра)=n(в-ва) / См 
n(в-ва)=m(в-ва)/M(в-ва) 
отсюда:
V(р-ра)=m(в-ва) / [См ∙ M(в-ва)] = 80,0 / (0,1 ∙ 159,6)= 5 л
Вопрос: До какого объема следует разбавить 1,5л 20%-го раствора хлорида натрия с плотностью 1,5 г/мл, чтобы приготовить 0,2 М раствор?
Категория: школьный раздел
Ответы:
V2(p-pa) = n(NaCl) / Cм2(p-pa)
n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl)
m(NaCl) = m1(p-pa)∙ ω
m1(p-pa) = V1(p-pa) ∙ ρ
Отсюда, объединив формулы, получим:
V2(p-pa) = V1(p-pa) ∙ ρ ∙ ω / [Cм2(p-pa) ∙ M(NaCl)]
V2(p-pa) = 1,5 л ∙ 1500 г/л ∙ 0,2 / [0,2 ∙ 58,44] = 38,5 л
Вопрос: К 100 мл 0.5H раствора H2SO4 прилили 100 мл 0.5м раствора H2SO4.
Чему равен титр нового раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Титр - масса растворенного в-ва в 1 мл раствора: Т= m (г) / V (мл)
m(H2SO4) = m1 + m2
m = n∙M
n = Cм ∙ V = Сн ∙ V / z , где V - объем раствора в л.
Для двухосновной кислоты число эквивалентности z=2.
m(H2SO4) = (0,5 ∙ 0,1 / 2 + 0,5 ∙ 0,1) ∙ 98
V = V1+V2 = 200 мл
Т=(0,5 ∙ 0,1 / 2 + 0,5 ∙ 0,1) ∙ 98 / 200 = 0,03675 г/мл
Вопрос: Рассчитайте массу некоторой соли (в граммах) в растворе, приготовленном смешением 500 г 30% - го раствора и 250 г 20%- го раствора той же соли.
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(соли) = m(р-ра) ∙ ω
m(соли) = m1(р-ра) ∙ ω1 + m2(р-ра) ∙ ω2 = 500 ∙ 0,3 + 200 ∙ 0,2 =190 г
Вопрос: Вычислите молярную концентрацию и нормальность 16%-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/мл
Категория: школьный раздел
Ответы:
См=ωρ/М = 0,16 ∙ 1149 г/л / 133,34 г/моль = 1,379 моль/л
Сн = См ∙ Z, Z - число эквивалентности, для соли = произведению заряда катиона на число катионов (или заряда аниона на число анионов), т.е. для AlCl3 Z=3, Сн = 1,378 моль/л ∙ 3 = 4,137 н
Вопрос: Объем азотной кислоты с массовой долей 54% и p=1,335 г/мл, который необходимо взять для приготовления 400 мл децимолярного раствора равен_мл
Категория: школьный раздел
Ответы:
С1·V1 = C2·V2
С1=ω·ρ/М (где ρ в г/л)
V1 = C2·V2 / С1 = C2·V2·М / ω·ρ
V1 = 0,1 ∙ 400 ∙ 63 / (0,54 ∙ 1335)=3,5 мл
Вопрос: Вычислить титр 0,08 н раствора соляной кислоты
Категория: школьный раздел
Ответы:
Т=0,001Сн ∙ М / z
Число эквивалентности одноосновной кислоты z =1
Т=0,001 ∙ 0,08 ∙ 36,45 = 0,003 г/мл
Вопрос: Вычислить нормальную концентрацию NaCl, 1 мл которого содержит 0,0021 г NaCl
Категория: школьный раздел
Ответы:
Титр р-ра Т=0,0021 г/мл.
Сн=1000 ∙ Т ∙ z / М = 1000 ∙ 0,0021 ∙ 1 / 58,44 = 0,036н
Вопрос: Приготовить 100 мл раствора H2SO4 с C(H2SO4)= 0,02 моль/л из 10% раствора с пл. 1,1 г/мл
Категория: школьный раздел
Ответы:
V1=C2V2/C1
C1=ωρ/M
V1=C2V2/C1 = C2V2M/ωρ = 0,02 ∙ 100 ∙ 98 / (0,1 ∙ 1100) = 1,78 мл
Отмерить 1,78 мл 10% раствора и добавить воды до 100 мл.
Вопрос: Элемент с сопротивлением 4 Ом замкнут проводником с сопротивлением 8 Ом. При каком другом внешнем сопротивлении будет выделяться такая же мощность во внешней цепи?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вопрос: Линейчатый спектр испускания/ поглощения наблюдается, если...
Категория: школьный раздел
Ответы:
наблюдаются при прохождении света через вещество с последующим разложением по длинам волн.
Вопрос: Продолжите фразу: «Оптический спектр света можно получить с помощью приборов:..."
Категория: школьный раздел
Ответы:
это дифракционная решётка
Вопрос: АBCD- параллелограмм BO=4, CO=5, AO=15, OD=12 Найти: BC
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вопрос: Предложите собственное представление о культуре общения юристов
Категория: юридические
Ответы:
Профессиональное общение всегда имеет целевую направленность, это вид межличностного общения, направленного на достижение какой-то предметной договоренности. Важнейшая особенность профессионального общения заключается в том, что необходимо уметь строить отношения с разными людьми, добиваясь максимальной эффективности деловых контактов. Другая особенность связана с тем, что деловые отношения предполагают полезность общения для обеих сторон. При этом предпочтение отдается тому, с кем приятно общаться, кому хочется пойти навстречу.
Под культурой делового (профессионального) общения следует понимать высокий уровень умения общаться в профессиональной сфере, что предполагает:
1. высокую коммуникативную культуру, то есть искусство говорить и слушать;
2. умение объективно воспринимать и правильно понимать партнера;
3. умение строить отношения с любым партнером, добиваться эффективного взаимодействия на основе обоюдных интересов.
Высокая коммуникативная культура означает прежде всего высокую культуру речи, т.е. умение правильно, точно и выразительно передать свои мысли средствами языка. Она заключается также в умении найти наиболее доходчивое и наиболее уместное, подходящее для каждого конкретного случая средство для выражения своей мысли.
Остановимся на специфике речи в условиях беседы юриста с посетителем юридической клиники. Безупречное владение языком и развитые навыки речи обеспечивают объективность и достоверность исследования проблемы, а в дальнейшем и правильное консультирование; доступность речи юриста. Это очень важно. Ведь если даже юрист правильно понимает слова посетителя, иногда достаточно одного неточного или неумело поставленного вопроса, чтобы беседа пошла по неправильному пути. Также развитые речевые навыки и умения позволяют установить с собеседником живой психологический контакт, возбудить в нем доверие: для этой цели юрист может и должен уметь выбирать для собеседников разного пола, возраста, образования, социальной принадлежности разные слова, по-разному строить речь, уметь говорить с каждым на его языке. Развитые речевые навыки существенны и для профессиональной деятельности юриста в целом. Они способствуют четкости и ясности мышления
Вопрос: В соленоиде с сопротивлением 5 ом и индуктивностью, равной 25 мГн, поддерживается постоянное напряжение. Определите это напряжение, если при размыкании цепи выделяется энергия 1,25 Дж энергии.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение
E=L*I^2/2 
I=√(2*E/L) 
U=I*R=R*√(2*E/L)=5*√(2*1,25/25*10^-3)=50 В
ответ 50 В
Вопрос: Конденсатор емкостью 0,5 мкФ зарядили от источника напряжением 4 000 В. Определите среднюю силу тока в соединительных проводах , если время заряда равно 0,1 с.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение
Q=C*U=0,5*10^(-6)*4000=2*100^(-3) K
I=q/t=2*100^(-3)/0.1=20*10(-3) A=20 mA
ответ 20 mA
Вопрос: Определите массовую долю фосфорной кислоты в 2 н растворе плотностью 1,32 г/мл
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω = Cн∙M/ρ∙z
Число эквивалентности z = основности кислоты, для Н3РО4 z=3 (z=1/ƒэ)
ω = Cн∙M/ρ∙z = 2 ∙ 98 / (1320 ∙ 3) = 0,04949 = 4,95%
Вопрос: Сколько молярных масс эквивалентов растворенного вещества находится в 2л. 4н. FeSO4?
Категория: школьный раздел
Ответы:
nэ = Сн ∙ V = 4 ∙ 2 = 8 моль-экв
Вопрос: Сколько HNO3 (плотность=1,21 г/см3, См=6,6 М, ω=34,31% ) нужно взять для приготовления 4 л 0,5 М раствора азотной кислоты, привести 2 расчёта.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) через массовую долю:
n(HNO3) =C∙V
m(HNO3) = n∙M = C∙V∙M
m(p-pa) = m(HNO3) / ω
V(p-pa, мл) =m(p-pa) /ρ
=> V(p-pa) = C∙V∙M /ωρ = 0,5 ∙ 4 ∙ 63 / (0,3431 ∙ 1,21) = 303,5 мл

2) через молярную конц-ю:
V1 = C2V2/C1 = 0,5 ∙ 4 /6,6 = 0,3030 л = 303,0 мл
Вопрос: Вычислить процентную концентрацию 1,9 н раствора ортофосфорной кислоты (плотность 1,031 г/мл).
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω = Mэ ∙ Сн / ρ
Мэ = М / z , для трехосновной кислоты z = 3, Мэ (Н3РО4) = 98/3 = 32,67 г/моль
ω = 32,67 ∙ 1,9 / 1031 = 0,060 (6,0%)
Вопрос: Сколько мл воды надо добавить к 500 мл раствора H2SO4 с молярной концентрацией эквивалента 0.25 моль/л, чтобы получить раствор с молярной концентрацией эквивалента 0.1 моль/л?
Категория: школьный раздел
Ответы:
С1V1=C2V2
V2=С1V1/C2 = 500 ∙ 0.25 / 0.1 = 1250 мл
V(воды) = V2 - V1 = 1250 - 500 = 750 мл
Вопрос: Какой вместимости должна быть мерная колба для приготовления раствора H2SO4 c C (1/2 H2SO4)=0,02 моль/л из фиксанала, содержащего 0,1 моль эквивалентов вещества?
Категория: школьный раздел
Ответы:
V=nэ/Cн = 0,1/0,02 = 5 л
Вопрос: Рассчитайте, сколько воды надо добавить к 300 мл 0,2М уксусной кислоты, чтобы степень диссоциации кислоты увеличилось вдвое.
Категория: школьный раздел
Ответы:
степень диссоциации:
Кд (СН3СООН) = 1,74 ∙ 10^-5
α = √(K/C1) = √(1,74 ∙ 10^-5 / 0,2) = 9,327 ∙ 10^-3 
Чтобы степень диссоциации возросла вдвое, т.е. стала 2α, нужна конц-я укс. к-ты:
C2 = K/(2α)² = 1,74 ∙ 10^-5/(2 ∙ 9,327 ∙ 10^-3 )² = 0,05 М
Объем нового р-ра:
V2=V1C1/C2 = 300 ∙ 0,2 / 0,05 = 1200 мл
Значит, 300 мл надо довести до объема 1200 мл, т.е. добавить 1200 - 300 = 900 мл воды
Вопрос: В 250 мл раствора содержится 8,875 г сульфата натрия. Определите нормальность раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сн=nэ/V
nэ =m/Mэ
Mэ=M ∙ z
Отсюда:
Сн=m/(M∙z∙V)
z(Na2SO4) = 2 (число экв-ти = произведению заряда катиона на число катионов)
Сн=8,875 / (142,0 ∙2 ∙ 0,25) = 0,125 н
Вопрос: В 20г 5%-ого раствора растворили 4 г тетрагидрата гидроксида натрия. Плотность полученного раствора - 1,11 г/мл. Вычислить молярную концентрацию полученного раствора
Категория: школьный раздел
Ответы:
4 г NaOH•4Н2О содержат:
m1(NaOH)= m(NaOH•4Н2О) ∙ М(NaOH) / М(NaOH•4Н2О) = 4 ∙ 40 / 112 = 1,43 г 
20г 5%-ого раствора NaOH содержат: 
m2(NaOH)= m(р-ра) ∙ ω = 20 ∙ 0,05 = 1,00 г 
V(р-ра, л) = m(р-ра) / 1000 ρ
См(р-ра) = n(NaOH) / V(р-ра, л) = m(NaOH) ∙ 1000 ρ / [М(NaOH) ∙ m(р-ра)]
См(р-ра) = 2,43 ∙ 1110 / (40 ∙ 20) = 3,37 моль/л
Вопрос: Сколько воды нужно прибавить к 10 кг раствора гидроксида натрия с массовой долей 80%, чтобы получить раствор с массовой долей 20% и плотностью 1,22 г/см^3. Рассчитайте См, Сн полученного 20%-ного раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω1m1=ω2m2
Масса 20%-ного р-ра:
m2=ω1m1/ω2 = 10 ∙ 80 / 20 = 40 кг
Масса воды: m(воды) = m2 - m1 = 40 - 10 = 30 кг
Т.к. плотность воды 1 кг/л, то нужно прибавить 30 л воды.

Гидроксид натрия - однокислотное основание, поэтому Сн = См.
С = 1000ωρ/M = 1000 ∙ 0,2 ∙ 1,22 / 40 = 6,1 моль/л

ω1m(p-pa)1 = ω2m(p-pa)2
m(p-pa)2 = ω1m(p-pa)1 / ω2 = 80% ∙ 10 кг / 20% = 40 кг
m(воды) = m(p-pa)2 - m(p-pa)1 = 40 - 10 = 30 кг
Гидроксида натрия NaOH - однокислотное основание, поэтому См=Сн.
См = 1000 ω ∙ ρ (г/см3) / M (г/моль) = 1000 ∙ 0,2 ∙ 1,22 / 40,00 = 6,1 моль/л
Вопрос: Вычислите молярную концентрацию бромоводородной кислоты в растворе объемом 2 л, полученном при пропускании через воду газообразного бромоводорода объемом 44,8 л (н. у.)
Категория: школьный раздел
Ответы:
С=n/V(p-pa)
n=V(газa)/Vm =4,48/22,4 = 0,2 моль
C=0,2 моль / 2 л = 0,1 моль/л
Вопрос: Сколько миллилитров воды необходимо прибавить к 200 мл 20 %-го раствора NaCl (плотность равна 1,152 г/мл), чтобы получить 4,5 %-ный раствор?
Категория: школьный раздел
Ответы:
m2(раствора) =m1(раствора) ∙ ω1/ω1 
m1(раствора) =V ∙ ρ = 200 мл ∙ 1,152 г/мл = 230,4 г
m2(раствора)=230,4 ∙ 20 / 4,5 = 1024 г
m(воды) = m2 - m1 = 1024 - 230,4 = 793,6 г 
ρ(воды) = 1 г/мл → V(воды) = 793,6 мл
Вопрос: _ социологического исследования ориентирует на конечный результат, теоретико-познавательный или практически-прикладной 
(*ответ*) Цель 
 Формулировка проблемы 
 Финансирование 
 Задача 
_ социологического исследования формулирует вопросы, на которые должен быть получен ответ для реализации целей исследования 
(*ответ*) Задача 
 объект 
 Цель 
 Предмет 
Альтернативное объяснение результатов исследования, которое с логической точки зрения не может быть верным, если верна исходная гипотеза, - это гипотеза 
(*ответ*) конкурирующая 
 валидная 
 взаимодополняющая 
 взаимозаменяющая 
Анализ данных, собранных когда-то в прошлом другим исследователем, - это анализ 
(*ответ*) вторичный 
 случайный 
 ненаучный 
 неполноценный 
Аттитюды - это социальные 
(*ответ*) установки 
 статусы 
 значения 
 символы 
В зависимости от положения наблюдателя выделяют наблюдение 
(*ответ*) простое и соучаствующее 
 случайное и неслучайное 
 прямое и косвенное 
 контролируемое и неконтролируемое 
В зависимости от статуса документального источника выделяются документы 
(*ответ*) официальные и неофициальные 
 случайные и неслучайные 
 прямые и косвенные 
 контролируемые и неконтролируемые 
Внутренние побуждения к деятельности - это 
(*ответ*) мотивы 
 факторы 
 задачи 
 эмоции 
Возможность распространения результатов анализа ограниченного числа случаев на большее количество случаев - это 
(*ответ*) генерализуемость 
 валидность 
 взаимодополняемость 
 взаимозаменимость 
Возникновение социометрических процедур связывают с именем 
(*ответ*) Дж. Морено 
 Р. Лассуэла 
 П. Мэриамма 
 Ч. Осгуда 
Вопросы, при которых респонденту предлагается набор ситуаций с просьбой указать предпочтительный вариант поведения или мнения, называются 
(*ответ*) проективными 
 целевыми 
 наводящими 
 внушающими
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Найти массовую долю соли в растворе, если взяли 6 граммов соли и 54 грамма воды
Категория: школьный раздел
Ответы:
Массовая доля вещества в растворе ω=m(в-ва) / m(p-pa), 
или в процентах ω%=m(в-ва) ∙ 100 / m(p-pa)
Масса раствора m(p-pa) = m(в-ва) + m(растворителя, напр., воды)
Осталось посчитать: ω= 6 / (6+54) = 6 / 60 = 0,1 , или ω% = 6 ∙ 100 / 60 = 10%
Вопрос: В какой массе раствора Ni(NO3)2 с массовой долей 10% нужно растворить 200г Ni(NO3)2∙6H2O, чтобы получить раствор с массовой долей Ni(NO3)2 16%? Какую среду будет иметь полученный раствор?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Среда кислая, т.к. соль образована анионом сильной кислоты и катионом слабого основания и гидролизуется по катиону: Ni2+ + HOH ⇆ NiOH+ + H+

Задача на адитивные смеси, решаем по правилу креста (квадрат Пирсона).
Любой неизвестный параметр смеси по известным остальным легко рассчитать по соотношению: 
C1∙m1+C2∙m2 = Cсмеси∙(m1+ m2),
где С - конц-я, m - масса раствора.
Преобразуем соотношение в отношение m1/m2:
m1/m2 = (Cсмеси – С2) / (С1 – Cсмеси)

Найдем масс. долю безводной соли в кристаллогидрате:
М(Ni(NO3)2∙6H2O) = 291 г/моль, М(Ni(NO3)2)=183 г/моль.
След., 200 г Ni(NO3)2∙6H2O содержат 200 ∙ 183 / 291 = 126 г Ni(NO3)2.
ω(Ni(NO3)2)= 126/200 = 0,63 (63%)

Теперь решить задачу очень просто:
ω1=63% - более конц.
ω2=10% - менее конц.
ω3=16% - конечн. конц.
m1=200 г - масса более конц. р-ра
m2 - масса менее конц. р-ра, искомая величина

200/m2 =(ω3 – ω2) / (ω1 – ω3)=(16 – 10)/(63 – 16)=6/47
m2=200 ∙ 47 / 6 = 1557 г
Вопрос: Сколько граммов поваренной соли получится, если выпарить 50 грамм ее 10%-ного раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
50 х 0,1 = 5 г
Вопрос: Найти объем 0,2 М раствора серной кислоты плотностью 1.0 г / мл при растворения массы 98 г H2SO4, а также рассчитать процентную и нормальную концентрации раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
V=n/C=m/MC = 98/(98∙0,2) = 5 л
Сн=См ∙ z
H2SO4 - двухосновная кислота → число эквивалентности z=2, Сн=0,4 н
При плотности 1.0 г / мл 1 л р-ра весит 1000 г
ω%=98/1000∙100 = 9,8%
Вопрос: Массовая доля (HNO3) в растворе полученном после добавления 20 грамм воды к 160 грамм ее 5% раствора равна %?
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(в-ва) = m(p-pa)∙ω 
т.к. масса растворенного в-ва при добавлении соды не изменяется, т.е. m(в-ва)1 = m(в-ва)2, то:
m(p-pa1)∙ω1=m(p-pa2)∙ω2
ω2 = m(p-pa1)∙ω1/m(p-pa2)
ω2 = 160∙5/180 = 4,4%
Вопрос: Найти молярную концентрацию ионов OH- в водных растворах, в которых концентрация ионов водорода (в моль/л) равна: а) 10 в -3 степени, б) 6,5* 10 в -8 степени.
Категория: школьный раздел
Ответы:
[H+] ∙ [OH-] = 10^-14
а) [OH-]=10^-14 /10^-3 = 10^-11 моль/л
б) [OH-]=10^-14 /(6,5∙10^-8) = 1,54 ∙ 10^-7 моль/л
Вопрос: В каком объеме водного раствора хлорида калия с массовой долей 10% содержится 2,5 г KCl? Плотность раствора 1,063 г/см3. Рассчитайте молярную концентрацию данного раствора
Категория: школьный раздел
Ответы:
V(p-pa) = m(p-pa) / ρ
m(p-pa) = m(в-ва) / ω
=> V(p-pa) = m(в-ва) / ωρ = 2,5 г /(0,1 ∙ 1,063 г/см3) = 23,5 см3 = 0,0235 дм3
См=n/V = m/(М∙V) = 2,5 / (74,5 ∙ 0,0235) = 1,43 моль/л
Вопрос: Сколько милилитров одномолярного раствора можно приготовить, растворив в воде 11,2 г гидроксида калия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
V=n/C = m/MC = 11,2 г / (56 г/моль ∙ 1 моль/л) = 0,2 л = 200 мл
Вопрос: Содержание азотной кислоты в растворе составляет 40 масс. %, плотность раствора равна 1250 кг/м3. Сколько граммов азотной кислоты содержится в 400 мл этого раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
m=m(p-pa) ∙ ω
m(p-pa) = V(p-pa) ∙ ρ
1250 кг/м3 = 1250 г/л = 1,250 г/мл
=> m = V(p-pa) ∙ ρ ∙ ω = 400 мл ∙ 0,4 ∙ 1,250 г/мл = 200 г