nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Растворение образца железа в соляной кислоте при 19°С заканчивается через 30 минут, а при 39°С такой же образец металла растворяется за 4.8 минуты. За какое время такой же образец железа растворится при 54°С? Запишите уравнение соответствующей реакции
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Какие из перечисленных ниже веществ реагируют с уксусным альдегидом (СН3СНО): Br2, HBr, HCOOH, C2H5OH, HCN, C6H5NH2, CH3MgBr, CH3COONa? Напишите уравнения пяти реакций, укажите условия их протекания (температура, катализатор, среда).
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: К смеси формиата калия и карбоната натрия добавили концентрированную серную кислоту и слегка нагрели. В результате выделилось 10.08 л (н. у.) смеси газов, относительная плотность которой по монооксиду азота составила 1.23. Определите массу формиата калия в исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Смесь нитратов хрома(III), марганца(II) и алюминия массой 51.1 г при добавлении к избытку раствора сульфида аммония образует 21.65 г осадка. Если же к исходной смеси добавить избыток раствора гидроксида натрия, то образуется осадок массой 8.9 г. Определите массу солей в исходной смеси, а также объем газа, выделяющегося при реакции смеси с раствором сульфида аммония (при 35ºС и 0.95 атм).
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Изотоп какого элемента образуется при испускании β-частицы изотопом углерода 14С? Напишите уравнение ядерной реакции
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Приведите формулу и назовите углеводород, в молекуле которого содержится столько же электронов, сколько и в молекуле оксида серы(IV). Напишите уравнение реакции этого углеводорода с хлором и укажите условия ее протекания
Категория: школьный раздел
Ответы:
решение задания по химии
Вопрос: Углерод образует два чрезвычайно устойчивых оксида (СО и СO2). Монооксид углеродапри обычных условиях горючий газ без цвета и запаха, токсичный из-за его способности образовывать комплекс с гемоглобином, который примерно в 300 раз устойчивее, чем комплекс кислород-гемоглобин. Диоксид углерода при обычных условиях – бесцветный газ, примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха, благодаря чему его можно переливать, как жидкость, из одного сосуда в другой.
Вычислите объемные доли  газов в смеси оксидов углерода, если данная  смесь занимает объем 1,68 л (н.у.) и содержит 8,73∙10^23 электронов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Число электронов в 1 молекуле СО: 6+8=14
Число электронов в 1 молекуле СО2: 6+8∙2 = 22  

n (газов)=V/V_m =1,68/22,4=0,075моль
n(электронов)=N/NА =(8,73∙10^23)/(6,02∙10^23 =1,45моль  

Пусть в смеси x моль СО и y моль СО2. Тогда можем составить систему из двух уравнений:

(x+y=0,075
14x+22y=1,45

Откуда x=0,025, y = 0,05    

V(CO)=n∙Vm=0,025∙22,4=0,56л_
V(CO2 )=n∙Vm=0,05∙22,4=1,12л

φ(CO)=V(CO)/V(смеси) ∙100%= 0,56/1,68∙100%=33,3%
φ(CО2 )=V(CО2 )/V(смеси) ∙100%= 1,12/1,68∙100%=66,7%  

(Аналогично, если расчет объемной доли выполнен по молям, т.к. для газов φ=χ)
Вопрос: Для получения раствора сульфата калия рассчитанное количество карбоната калия растворили в 5%-ной серной кислоте. Определите массовую долю сульфата калия в полученном растворе, если это единственное растворенное вещество.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) К2CO3 + H2SO4 = К2SO4 + H2O + CO2↑   
2) В каждых 100 г раствора серной кислоты содержится 5 г или 
n(H2SO4) = 5/98 = 0,051 моль    
n(K2CO3) = n(H2SO4) = n(K2SO4) = n(CO2) = 0,051 моль = 0,051 моль 
3) Массы веществ:
m(K2CO3) = nM = 0,051•138 = 7,04 г;
m(K2SO4) = nM = 0,051•174= 8,87 г;
m(CO2) = nM = 0,051•44 = 2,24 г  
4) Масса раствора и массовая доля сульфата калия в нем:
m(полученного раствора) = m(исходного раствора) + m(K2CO3) –m(CO2) = 100 + 7,04 – 2,24 = 104,8 г 
 ω(K2SO4) = (8,87/104,8)∙100%= 8,5%
Вопрос: Вещество Х представляет собой бесцветную, летучую, химически активную жидкость. Ме- белый, мягкий, легкий, пластичный металл, который при определенных условиях взаимодействует с веществом Х; его оксид и гидроксид проявляет амфотерные свойства. ВеществоY - бесцветный газ, химически активный, очень хорошо растворяется в веществе Х.
1) Установите формулы веществ.
3) Составьте уравнения всех реакций. 
4) Подтвердите амфотерные свойства Ме, его оксида и гидроксида.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Металл Ме - Al; веществоХ - вода H2O; вещество Y - аммиак NH3 
В схеме зашифрованы следующие уравнения реакций:
2Al + I2 = 2AlI3   (катализатор - вода)
2Al + 3S = Al2S3   (150-200оС)
2Al + 2NH3 = 2AlN + 3H2↑ (800оС)
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑
Al (амальгама) + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2↑
AlN + 3H2O = Al(OH)3↓+ NH3 ↑ (150оС)
AlI3 + 3H2O = Al(OH)3↓+ 3HI  (нагревание)
В доказательство амфотерных свойств металла, его оксида и гидроксида учащиеся могут привести реакции взаимодействия указанных веществ с раствором кислоты и щелочи (конц., гор.), с кислотными и основными оксидами и т.п. Например:
2Al + 3H2SO4разб. = Al2(SO4)3 + 3H2­
2Al+ 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4]+3H2­
2Al + 6KOH + 6H2O = 2K3[Al(OH)6] + 3H2­ - избытокщелочи
Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] (врастворе) 
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + Н2О (при сплавлении)
Al2O3 + СaO = Са(AlO2)2(при сплавлении)
Al(OН)3+ 3HCl = AlCl3+ 3H2O
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] 
Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]
Вопрос: Бирюза – гидратированный ортофосфат-гидроксид меди и алюминия состава CuAl6(OH)8(PO4)4 • 5H2O – издавна считалась камнем победы и счастья. 
1.    Определите количества (моль) меди, алюминия, фосфора, кислорода и водорода в 0,01 моль бирюзы.
2.    Рассчитайте число атомов меди, алюминия, фосфора, кислорода и водорода в       0,01 моль бирюзы.
3.    Рассчитайте массовые доли меди, алюминия, фосфора, кислорода и водорода в данном соединении.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1)    n(Cu) = 1 • 0,01моль = 0,01моль; 
n(Al) = 6 • 0,01 моль = 0,06 моль;
n(P) = 4 • 0,01 моль = 0,04 моль; 
n(O) = 29 • 0,01 моль = 0,29 моль;
n(H) = 18 • 0,01 моль =0,18 моль. 
2)  Число атомов считаем по формуле: 
N = NA • n,  где NA = 6,02 • 10^23(моль-1).
N(Cu) = 6,02 • 10^23моль-1 • 0,01 моль = 6,02 • 10^21;  
N(Al) =  6,02 • 10^23моль-1 • 0,06 моль = 3,61 • 10^22;  
N(P) =  6,02 • 10^23(моль-1) • 0,04 моль = 2,41 • 10^22;  
N(O) =  6,02 • 10^23(моль-1) • 0,29 моль = 1,75 • 10^23;  
N(H) =  6,02 • 10^23(моль-1) • 0,18 моль = 1,08 • 10^23.   
М(CuAl6(OH)8(PO4)4 • 5H2O) = 832 г/моль.
3) ω(Cu) = 64 : 832 = 0,0769 или 7,69%;    
 ω(Al) = 162 : 832 = 0,1947 или 19,47%;  
 ω(Р) = 124 : 832 = 0,1490 или 14,90%;      
 ω(О) =  464 : 832 = 0,5577 или 55,77%;     
 ω(Н) = 18 : 832 = 0,0216 или  2,16%.
Вопрос: Химическая реакция – процесс разрыва одних и образования других химических связей. Количество энергии, выделяющейся при образовании (тратящейся для разрыва) 1 моль связей называется энергией связи.
Рассчитайте, сколько энергии выделится при взаимодействии 10 г водорода с избытком хлора (образуется HCl), если энергии связей равны E(H-H) = 436 кДж/моль, E(Cl-Cl) = 243 кДж/моль, E(H-Cl) = 293 кДж/моль
Категория: школьный раздел
Ответы:
В ходе указанной реакции рвется 1 связь Н-Н и 1 связь Cl-Cl, образуется две связи H-Cl. Значит, на 1 моль водорода приходится 432*2-436-243 = 185 кДж/моль   
а молей водорода 10 г/2(г/моль) = 5 моль, итого энергии выделилось 925 кДж
Вопрос: 10,1 г соли, образованной одновалентным металлом и одноосновной кислотой элемента V группы, полностью диссоциируют с образованием 12х10^22 ионов. Определите формулу соли
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Уравнение диссоциации: МеАn = Ме+ + An-  
2. Находим молярную массу соли:
а) N(МеАn) = N(Ме+ + Аn-)/2 = 12x10^22/2 = 6x10^22  
б) (МеАn) = 6x10^22/6x10^23 = 0,1 моль  
в) M(МеАn) = 10,1/0,1 = 101 г/моль  
3. Определяем формулу соли:
а) элементы V группы образуют одноосновные кислоты НЭО2 и НЭО3, 
им соответствуют соли МеЭО2 и МеЭО3  
б) АМе + АЭ + 32 = 101 ->АМе + Аэ = 69  
элементы V группы азот (А = 14 г/моль), фосфор (31), мышьяк (75), 
тогда Me должен иметь А = 55 или А = 38 — таких металлов, 
образующих одновалентные катионы, нет  
в) АМе + АЭ + 48 = 101 ->АМе + Аэ = 53  
Если Э = N, то Me = К, соль KNО3.  
Если Э = Р, то решения нет.
Вопрос: Рассчитайте энтальпию реакции образования сульфата цинка из простых веществ при Т = 298 К на основании следующих данных:
(1) ZnS = Zn + S  H1 = 200.5 кДж/моль
(2) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 H2 = -893.5 кДж/моль
(3) 2SO2 + O2 = 2SO3 H3 = -198.2 кДж/моль
(4) ZnSO4 = ZnO + SO3 H4 = 235.0 кДж/моль
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Реакция образования сульфата цинка из простых веществ: 
Zn + S + 2O2 = ZnSO4   
2. Для того, чтобы получить реакцию (5), необходимо: 
•    уравнение (1) умножить на (-1), 
•    уравнение (2) умножить на ½ 
•    уравнение (3) умножить на ½ 
•    уравнение (4) умножить на (-1)
•    сложить все получившиеся выражения.    
3. Соответственно, H5 = (-1)*H1 + (½)*H2 + (½)*H3 + (-1)* H4=
= –200,5-446,75-99,1-235,0 = -981,35 кДж/моль.  
Ответ: энтальпия образования сульфата цинка = -981,35 кДж/моль.
Вопрос: Какой объем раствора азотной кислоты (ω(HNO3)=70,00%; ρ=1,413 г/мл) следует добавить к 10 г олеума (ω(SO3)=30,00%), чтобы массовая доля серной кислоты стала в 2 раза больше массовой доли азотной кислоты в полученном растворе?
Категория: школьный раздел
Ответы:
10 г олеума содержат m(SO3)=3,00 г и m(H2SO4)=7,00 г 
Следовательно, количество n(SO3)=3,00/80=0,0375 моль  
Т.к. SO3 + H2O = H2SO4 то количество серной кислоты по уравнению
реакции 0,0375моль и масса равна m(H2SO4)=98х0,0375=3,675г 
m(H2SO4)общ.=7,00+3,675=10,675 г  
пусть объем раствора азотной кислоты равен V мл, 
тогда m(HNO3)=(1,413•V•0,7) г   
ω(H2SO4) / ω(HNO3) = 2; ω(H2SO4) / ω(HNO3) = 10,675/(1,413•V•0,7) 
откуда V(HNO3 р-ра) = 5,4 мл
Вопрос: При нагревании 1,000 грамма некоторой соли образуется три оксида: твердый (0,878 г), жидкий (0,0354 г) и газообразный (0,0866 г) (агрегатное состояние приведено для 25 С и 1 атм). С помощью расчетов определите формулу соли и напишите реакцию ее разложения.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Наиболее вероятным жидким оксидом является вода.  
Исходя из этого, определим молярную массу газообразного оксида: 
0,0866/(0,0354/18) = 44. Наиболее вероятный оксид с такой массой – CO2. 
Тогда первоначальная соль является основным карбонатом тяжелого металла, разлагающимся по уравнению:
(MеOH)2CO3 = 2MеO + H2O + CO2 (для двухвалентного металла). 
Определим молярную массу оксида металла: 0,878/(0,0354/18) = 446,4×n. В случае двухвалентного металла n (соотношение между коэффициентами перед водой и оксидом металла в уравнении разложения соли) составляет 0,5.
Получаем молярную массу оксида металла 223,2, которая соответствует PbO. 
Уравнение разложения: (PbOH)2CO3 = 2PbO + H2O + CO2
Вопрос: Через последовательно соединенные электролизеры с инертными электродами пропускают электрический ток. Раствор в первом электролизере содержит 1 моль хлорида бария и 1 моль нитрата бария, а во втором – 2 моль сульфита калия. Электролиз прекратили, когда проба раствора из первого электролизера перестала давать осадок с раствором нитрата серебра. Определите состав и массу осадка выпавшего при смешении полученных растворов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
В электролизерах проходят реакции:
BaCl2 + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 + Cl2  
K2SO3 + H2O = K2SO4 + H2   
Поскольку электролизеры соединены последовательно, через них протекает
одинаковое количество электричества. Когда проба раствора из первого электролизера 
перестала давать осадок с раствором нитрата серебра, в нем израсходовался весь BaCl2, 
на электролиз которого пошло 2 моль электронов (2Cl ¯ + 2e = Cl2). Те же 2 моль электронов окислили 1 моль K2SO3 в сульфат во втором электролизере 
(можно представить как SO32¯ – 2e = SO3, затем SO3 + H2O = H2SO4). 
Таким образом, к окончанию электролиза в первом электролизере находится 
1 моль Ba(OH)2 и 1 моль Ba(NO3)2,  
а во втором – 1 моль K2SO4 и 1 моль K2SO3 .  
При смешении растворов выпадают осадки 
1 моль (217 г, 48 %) BaSO3 и 1 моль BaSO4 (233 г, 52 %)
Вопрос: При сгорании 6 г этана выделилось 312 кДж. При сгорании 34,4 г смеси пентана и гептана выделилось 1680 кДж. Каково молярное соотношение пентана и гептана в смеси, если известно, что в гомологическом ряду алканов энтальпия сгорания увеличивается на 660 кДж на каждый моль СН2 – групп?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Определяем энтальпию сгорания этана по термохимическому уравнению:
C2H6 (г) +7/2O2(г) = 2CO2(г) + 3H2O(ж) + Q
При сгорании 6 г этана выделяется 312 кДж, следовательно, при сгорании 30 г этана выделится 1560 кДж.
Рассчитываем энтальпию сгорания пентана и гептана, учитывая, что на один моль СН2 – групп энтальпия сгорания увеличивается на 660 кДж:
∆Hсгор^0 (С5Н12) = 1560 + 660 ∙ 3 = 3540 кДж/моль
∆Hсгор^0 (С7Н16) = 1560 + 660 ∙ 5 = 4860 кДж/моль
Найдем количество вещества каждого газа в смеси.
Пусть n(С5Н12) = х моль, а n(С7Н16) = умоль, тогда составим систему уравнений:
72х + 100у = 34,4
3540х + 4860у = 1680
х = 0,2 моль, у = 0,2 моль
Находим молярное соотношение газов в смеси:
n(С5Н12) : n(С7Н16) = 0,2 : 0,2 = 1 : 1
Ответ: 1 : 1
Вопрос: При сжигании 3,28 г смеси этана, этена и этина образовалось 5,376 л углекислого газа (н.у.). Определите массу полученной при этом воды
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Рассчитываем количество вещества углекислого газа и углерода:
n(CO2) = 5,376/22,4 = 0,24моль
n(C) = n(CO2) = 0,24моль
2.    Определяем массы углерода и водорода в смеси:
m(C) = 0,24 ∙ 12 = 2,88 г
m(Н) = 3,28 – 2,88 = 0,4 г
3.    Находим количество вещества водорода в смеси и массу воды:
n(Н) = 0,4/ 1 = 0,4 моль
n(Н2О) =  0,5n(Н) = 0,2 моль
m(Н2О) = 0,2 ∙ 18  = 3,6 г
Ответ: 3,6 г.
Вопрос: Смесь оксидов одного и того же металла М обработали избытком разбавленной серной кислоты. При этом образовался раствор голубого цвета и осадок красного цвета массой 0,318 г. Осадок отделили, раствор нейтрализовали, нагрели до 60С и подействовали на него избытком раствора гидрокарбоната натрия, в результате чего выпал осадок светло-зеленого цвета, а также выделился газ объемом 1,01 л (н.у.). В последнем осадке массовые доли элементов составляют C – 5,43%, O – 36,2%, H – 0,914%, остальное – металл М.
1.    Назовите оксиды металла, использованные в эксперименте, укажите их формулы.
2.    Установите эмпирическую формулу светло-зеленого осадка, напишите его молекулярную формулу, назовите его. Назовите природный минерал аналогичного состава.
3.    Запишите уравнения реакций, описанных в задаче
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    По цвету раствора, образовавшегося при растворении оксидов в серной кислоте, можно сделать вывод о том, что неизвестный металл М – медь, и для эксперимента была взята смесь ее оксидов: оксид меди (I) CuO и оксид меди (II) Cu2O.
2.    Массовая доля меди в светло-зеленом осадке составляет:
ω(Cu) = 100 - ω(C) - ω(O) - ω(H) = 100 - 5,43 - 36,2 - 0,914=57,46%.
Тогда соотношение между элементами в осадке CuaCbOcHd равно:
a : b : c : d = (57,46/64) : (5,43/12) : (36,2/16) : (0,914/1) =
= 0,9 : 0,45 : 2,26 : 0,9 =  2 : 1 : 5 : 2.
Эмпирическая формула осадка – Cu2CO5H2.
Отсюда можно предположить молекулярную формулу осадка Cu2CO3(OH)2– дигидроксид-карбонат димеди (ее также можно записать как (CuOH)2CO3или CuCO3∙Cu(OH)2). Такому составу соответствует минерал малахит.
3.    Уравнения реакций:
CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O,
Cu2O + H2SO4(разб.) = CuSO4 + Cu↓ + H2O,
2CuSO4 + 4NaHCO3 = Cu2CO3(OH)2↓ + 2Na2SO4 + 3CO2↑ + H2O.
Вопрос: Электролизу подвергли 5,1%-ный раствор нитрата серебра массой 1000 г. Приэтом на катоде выделилось 10,8 г вещества. Затем в электролизер добавили 500 г  13,5%-ного раствора хлорида меди (II) и раствор снова подвергли электролизу до выделения на аноде 8,96 л (н.у.) газа. Каковы массовые доли веществ в конечном растворе?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составим уравнение электролиза раствора нитрата серебра:
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2↑  + 4HNO3
Рассчитаем количество вещества  AgNO3в исходном растворе (n0), подвергшегося электролизу (n1) и оставшегося в растворе (n2):
n0(AgNO3) = (1000 ∙0,051)/170 = 0,3 моль
n1(AgNO3) = n(Ag) = 10,8/108 = 0,1 моль
n2(AgNO3) = 0,3 – 0,1 = 0,2 моль
Оставшийся AgNO3 реагирует с добавленным хлоридом меди (II):
2AgNO3+ СuCl2 = 2AgCl↓  + Cu(NO3)2
Рассчитаем количество вещества СuCl2, которое было добавлено к раствору AgNO3(n0), прореагировало с AgNO3 (n1), осталось в растворе после реакции  (n2):
n0(CuCl2) = (500 ∙0,135)/135 = 0,5 моль
n1(CuCl2) = 0,5n(AgNO3) = 0,5 ∙ 0,2 = 0,1 моль
n2(CuCl2) = 0,5 – 0,1 = 0,4 моль
Составим уравнение электролиза раствора CuCl2:
CuCl2= Cu + Cl2↑
Предположим, что при электролизе разложился весь оставшийся хлорид меди (II), т.е 0, 4 моль. При этом образуется 0,4 моль хлора. Определим объем газа:
V(Cl2) = 0,4 ∙ 22,4 = 8,96 моль
Это соответствует условию задачи, следовательно другие электролитические процессы (электролиз Cu(NO3)2, воды) не происходили.
Определяем количество вещества и массы веществ, находящихся в растворе после второго электролиза:
n(НNO3) = n1(AgNO3) = 0,1 моль
m(НNO3) = 0,1 ∙ 63 = 6,3 г
n(Cu(NO3)2) = 0,5n2(AgNO3) = 0,1 моль
m (Cu(NO3)2) = 0,1 ∙ 188 = 18,8 г
Рассчитываем массу раствора и массовые доли веществ в нем:
m (раствора) = m(раствораAgNO3) +m(раствора  CuCl2) –m(Ag)– 
m(Сu) –m(Cl2) – m(AgCl) – m(О2)
m(Ag) = 0,1 ∙ 108 = 10,8 г
m(О2) = 0,025 ∙ 32 = 0,8 г
m(Сu) = 0,4 ∙ 64 = 25,6 г
m(Cl2) = 0,4 ∙ 71 = 28,4 г
m(AgCl) = 0,2 ∙ 143,5 = 28,7 г
m (раствора) = 1000 + 500 – 10,8 – 0,8 -  25,6 – 28,4 – 28,7 = 1405,7 г
ɷ(НNO3) = (6,3 ∙100%)/1405,7 = 0,45%
ɷ(Cu(NO3)2) = (18,8 ∙100%)/1405,7  = 1,34%
Ответ: ɷ(НNO3) = 0,45%; ɷ(Cu(NO3)2)= 1,34%
Вопрос: Установите формулу неорганического соединения, содержащего 36,51% натрия, 38,09%  кислорода и 25,4% некоторого элемента. Назовите это соединение и укажите класс, к которому оно относится
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Напишем в общем виде формулу данного органического соединения NaxЭyOz
2.    Примем массу этого вещества за 100 г, тогда m(Na) = 36,51 г; m(O) = 38,09 г.
3.    Находим количества вещества натрия и кислорода:
n(Na) = 36,51/23 = 1,587;  n(O)= 38,09/16 = 2,381 моль
4.    Определяем отношение n(Na): n(O)  1,587: 2,381 = 1: 1,5 = 2:3
Простейшая формула вещества Na2ЭyO3
5.    Находим молярную массу вещества:
М(Na2ЭyO3) = 2М(Na)/0,3651 = 126 г/моль (или через массовую долю кислорода)
6.    Определяем молярную массу элемента:
126 – 46 – 48 = 32 г/моль, при у = 1, искомый элемент –сера.
Проверяем формулу: 25,4/32 = 0,794 моль
n(Na): n(S) : n(O)  1,587: 2,381 : 0,794 = 2:1:3 
Истинная формула Na2SO3
Это сульфит натрия, соль
Ответ: сульфит натрия, соль.
Вопрос: Общее число атомов в образце оксида металла IIА группы, в котором массовая доля кислорода больше массовой доли металла, равна 3,01 ∙ 10^21. Определите оксид, вычислите массу образца оксида.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Условиям задачи отвечает только один металл IIА группы – бериллий, массовая доля которого в оксиде меньше массовой доли кислорода. Оксид – это BeO
2.    Определяем количество вещества оксида:
n(атомов оксида) = 3,01 ∙ 10^21/6,02∙ 10^23 = 0,005 моль
n(BeO) = 0,005/2 = 0,0025моль
3.    Рассчитываем массу образца оксида:
m(BeO) = 25 ∙ 0,0025 = 0,0625г
Ответ:BeO, 0,0625 г
Вопрос: Три идентичных сосуда (равного  объема и равной массы) содержат газы, находящиеся при одинаковых условиях. Первый сосуд заполнен водородом и имеет массу 24,8 г; масса второго сосуда, заполненного кислородом, составляет 36,8 г. Третий сосуд содержит смесь азота и неизвестного газа (объемная доля азота в смеси 40%) и имеет массу 33,28 г. Определите молекулярную массу неизвестного газа
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    m(O2) – m(H2) = 36,8 – 24,8 = 12 г
(M(O2) – M(H2))∙ n = 12
n = 0,4 моль
2.    Масса сосудов равна
36,8 - 32∙0,4 = 24 г или 24,8 - 2∙0,4 = 24 г
3.    Так как газы находятся в одинаковых условиях, то в любом из сосудов находится 0,4 моль газа или смеси газов.
n(N2) = 0,4 ∙ 0,4 = 0,16 моль
n(неизвестного газа) = 0,4 – 0,16 = 0,24 моль
4.    Масса газов в третьем сосуде равна
m(газов) = 33,28 – 24 = 9,28 г
m(неизвестного газа) = 9,28 – 0,16∙ 28 = 4,8 г
М(неизвестного газа) = 4,8/0,24 = 20 г/моль
Ответ: 20 г/моль
Вопрос: Газ, выделившийся при обработке гидрида кальция водой, пропустили над раскаленным оксидом железа (III). Произошло уменьшение массы твердого вещества на 16 г. Найдите массу исходного гидрида
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑ (1)
3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O (2)
2.    Уменьшение массы твердого остатка происходит за счет превращения оксида железа в железо: m(Fe2O3) – m(Fe) = 16 г
Пусть количество вещества оксида железа n(Fe2O3) = x моль, тогда по уравнению (2) n(Fe) = 2х моль
160х - 112х = 16;   х =1/3 моль
3.    По уравнению (2) n(H2) = 3n(Fe2O3) = 1моль
По уравнению (1) n(CaH2)= 1/2n(H2) = 0,5моль
m(CaH2) = 0,5 ∙ 42 = 21 г
Ответ: 21 грамм
Вопрос: В состав человеческого организма входит в среднем по массе 65% кислорода, 18% углерода, 10% водорода, 0,15% натрия и 0,15% хлора. Расположите выше названные химические элементы в порядке уменьшения числа их атомов, содержащихся в организме человека.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Расчет количества вещества атомов каждого элемента по формуле n(Э) = m(Э)/Ar(Э)
n(O) = m(O)/Ar(O) = 65:16=4,06 моль атомов кислорода 
n(C) = m(C)/Ar(C) = 18:12= 1,5 моль атомов углерода 
n(H) = m(H)/Ar(H) = 10:1=10 моль атомов водорода 
n(Na)= m(Na)/Ar(Na) = 0,15:23=0,065 моль атомов натрия 
n(Cl) = m(Cl)/Ar(Cl) = 0,15:35,5=0,0042 моль атомов хлора 
2) Число атомов элемента прямопропорционально количеству вещества элемента .
Сравнивая величины количества вещества атомов каждого элемента, получаем, что в порядке уменьшения атомы располагаются в следующей последовательности: водород, кислород, углерод, натрий, хлор
Вопрос: Укажите соответствие понятий и определений
 реципрокация < взаимопомощь, взаимный обмен дарами 
 редистрибуция < передача части произведенного общинниками избыточного продукта в распоряжение вождей, на различные общественные нужды
 филантропия < любовь к людям
 благотворительность < проявление сострадания к ближнему, негосударственная форма помощи нуждающимся
 нищелюбие < добродетель (князей), состоящая в оказании помощи нищим
 милосердие < одна из важнейших христианских добродетелей, исполняемых посредством дел милостей телесных и милостей духовных
 агапе < деятельная любовь к ближнему
Укажите соответствие понятий и определений
 калики - перехожие < странники, побывавшие в святых местах
 скудельница < братская могила массового захоронения или часовня около них
 приход < земская или церковная единица общественного управления; церковная община, принадлежащая к одной церкви
 богадельня < социальное учреждение приказов общественного призрения, предназначенное для убогих, увечных и престарелых всех сословий, не имеющих родственников, для их материальной поддержки и обеспечения
Укажите соответствие понятий и определений
 смирительные дома < предназначались для людей «непотребного жития»
 прядильные дома < предназначались для женщин «непотребного женского бытия»
 сиротские дома < дома для убогих и оставшихся без родителей детей, где их воспитывали
 инвалидные дома < дома, предназначавшиеся для увечных воинов
Укажите соответствие понятий и определений
 ктиторский монастырь < монастырь, основанный князьями, епископами
 ктитор < создатель храма или монастыря, вкладчик, попечитель, староста
 черница < Монахиня
 погост (на севере) < пространство земли, где находился храм с прилегающим к нему кладбищем
 чернец < монах 
Укажите соответствие понятий и определений, имевшее место на Руси в XI в.
 милостыня < милосердие, сострадание, сочувствие, подаяние
 милость < милосердие, сострадание, сочувствие, благосклонность, особе расположение, любовь
 милование < сострадание, сочувствие, милосердие, прощение, снисхождение
Укажите соответствие понятий и определений, имевшее место на Руси в XII в.
 милостыня < благотворение, добрые дела
 милость < милостыня, подаяние, плата, жалованье
 милование < готовность помочь, оказание милости
Указы Петра I, направленные против профессионального нищенства, датируются _ годами:
(*ответ*) 1691
(*ответ*) 1694
(*ответ*) 1712
(*ответ*) 1718
 1715
 1717
 1703
Финансирование социальных программ как важнейшая задача «народного благосостояния», а также проблема обращения денежных знаков рассматривались
(*ответ*) А. Радищевым
 А. Курбатовым
 И. Посошковым
 Я. Козельским
 П. Пестелем
Формы помощи в славянских общинах складывались под влиянием языческого _ сознания древнейших славян, сохранения общинной системы землевладения, пережитков в семейно-бытовой сфере
(*ответ*) мифологического
 антропоморфного
 анимистического
 зооморфного
 материалистического
Категория: гуманитарные
Ответы:
тест  прошел проверку
правильные ответы отмечены по тесту
пользуемся)
Вопрос: Вещество состоит из двух элементов, в его молекуле – 5 атомов. Масса одного из атомов в 3 раза больше суммарной массы всех остальных атомов. Определите формулу вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Обозначим тяжелый атом X, а легкий Y, тогда формула вещества – XY4. Соотношение масс: m(X) / (4m(Y)) = 3, откуда m(X) = 12m(Y), или Ar(X) = 12Ar(Y). Этому соотношению удовлетворяют C и H. Формула – CH4.
За формулу XY4 - 5 баллов.
За формулу CH4 - 5 баллов.
Ответ. CH4.
Вопрос: Ученик 6 класса, который еще не изучает химию и не знаком с правилами поведения в химической лаборатории, случайно уронил 3 банки с веществами: 1) CuSO4∙5H2O, 2) CuO, 3) Cu. Банки разбились, вещества перемешались. Предложите способ, позволяющий извлечь из смеси (выделить в чистом виде) максимальное число компонентов.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Обработать водой: сульфат меди растворится, оксид меди и медь – не растворяются .
2) Отфильтровать: на фильтре останется смесь оксида меди и меди .
3) Раствор медного купороса оставить на несколько суток для кристаллизации .
4) Остаток оксида меди и меди обработать раствором соляной кислоты: медь остается, оксид переходит в раствор в виде хлорида (кислота может быть другой) .
5) Хлорид меди отделить от меди фильтрованием, из раствора осадить гидроксид 
6) Гидроксид меди прокалить
Вопрос: Определите формулу кристаллогидрата сульфата металла, если известно, что массовая доля соли в нем равна 51,351% и масса воды в 1 моль кристаллогидрата на 18 г меньше массы безводной соли.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Обозначим формулу кристаллогидрата как Mex(SO4)y∙zH2O, тогда можно составить систему уравнений:
0,51351 = (xA(Me) + 96y)/(xA(Me) + 96y + 18z)
xA(Me) + 96y = 18z + 18
упрощаем и получаем
z = 18
xA(Me) + 96y = 342
Подбирая значения xи yнаходим Ме = Al
Формула кристаллогидрата Al2(SO4)3∙18H2O
Вопрос: Аммиак объемом  100м3  (н.у.)   пропустили через реактор, заполненный  500 кг раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 50%. Определите состав в % по массе полученной смеси солей
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассчитаны количества веществ, вступивших в реакцию
n(NH3)  = 100 000 \ 22,4 = 4460 моль

m(H3PO4) = 500 ∙0,5 = 250 кг
n(H3PO4) = 250 000\  98 = 2550 моль

Расчет по недостатку
NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4        (1)
n(NH4H2PO4) =2550 моль

n(NH3)ост=   4460 – 2550 = 1910 моль
NH4H2PO4 + NH3 = (NH4)2HPO4      (2)

n(NH4H2PO4) ост=  2550 – 1910 = 640 моль
n((NH4)2HPO4)= 1910 моль

m (NH4H2PO4)=   640 ∙115 = 73 000 г = 73 кг
m ((NH4)2HPO4)= 1910∙ 132 = 252 000 г = 252 кг

w(NH4H2PO4)=   73 \ 252 + 73 = 0,225 = 22,5%
w((NH4)2HPO4)=252\ 325 = 0,775 = 77,5%

Ответ: w(NH4H2PO4)=  22,5%
w((NH4)2HPO4)= 77,5%
Вопрос: Плотность по водороду смеси водорода, метана и оксида углерода (II) равна 7,8. Для полного сгорания одного объема этой смеси требуется 1,4 объема кислорода. Определите в % объемный состав смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пусть  в смеси было х  л водорода, и  у литров  оксида углерода (II), тогда объем газа метана [1- (х+у) ]  л
Массы газов при н.у. будут равны:
m(х л H2)= 2х\22,4  (г)
m(у л СО)= 28 у \22,4  (г)
m(СН4)=  16 [1- (х+у) ] \ 22,4  (г)

Т.к  D(H2) = 7,8,   масса 22,4 л смеси = 7,8 ∙2
Масса 1 л смеси = 7,8 ∙2 \ 22,4  (г)
Следовательно
2х\22,4   + 28 у \22,4 + 16 [1- (х+у) ] \ 22,4 = 7,8 ∙2 \ 22,4  
7 х – 6у = 0,2
При  горении смеси газов протекают следующие реакции:
2H2 + O2 = 2H2O
2CO + O2 = 2CO2
CH4 +2O2 = CO2 + 2H2O
Исходя из уравнений  с водородом прореагировало 0,5 х л кислорода, с угарным газом – 0,5 у л газа, а с метаном 2∙ [1- (х+у) ] л кислорода, всего 1,4 л
0,5 х+ 0,5 у + 2∙ [1- (х+у) ] = 1,4
х+  у = 0,4
Решаем систему уравнений
х+  у = 0,4
7 х – 6у = 0,2

х=0,2 л  H2
у = 0,2  л CO
1- (х+у)  = 0,6 л CH4
w (H2)=20%      
w (CO)=20%  w (CH4)=60%
     
Ответ: w (H2)=20%      
w (CO)=20%  w (CH4)=60%
Вопрос: Водный раствор едкого натра подвергали электролизу током 10А в течение 268 часов. После окончания электролиза  осталось 100г 24% раствора NaOH. Рассчитайте первоначальную концентрацию раствора NaOH
Категория: школьный раздел
Ответы:
Составлено уравнение электролиза
NaOH + 2H2O  эл-з→ 2H2↑ + NaOH + O2 ↑
или 2H2O  эл-з→ 2H2↑  + O2↑
на катоде: 2H2O +2e→  H2↑ + 2OH-   

Найдена масса NaOH после окончания электролиза
m(NaOH)= m (р-ра) • w = 100 • 0,24 = 24 г

По закону Фарадея найдена масса выделившегося на катоде H2
m= (M\ n F)• I •t, где
М- молярная масса (г\моль)
n-число электронов, участвующих в процессе
F-постоянная Фарадея (96500 Кл\моль)
I- сила тока(А)
t- время (сек)

m(H2)=(2\ 2 •96 500)• 10• (268• 3600) = 99,37 г
n(H2)= 99,37 \ 2 = 49,68 моль

n(H2)= n(H2О)= 49,68 моль
m(H2О)подвергшаяся электролизу= 49,68 • 18= 894,24 г

m(H2О) из оставшегося раствора NaOH = 100 – 24 = 76 г
Исходная масса раствора = 894,24 + 76 + 24 = 994,24 г
w (NaOH) = 24 \994,24  • 100% = 2,41%

Ответ: 2,41%
Вопрос: При гидрировании ацетилена  объемом 336 мл (н.у.) получили смесь этана и этилена, которая обесцвечивает  4% раствор брома в четыреххлористом углероде массой 20 г . Определите массовые доли (%)  газов в полученной смеси
Категория: школьный раздел
Ответы:
Записаны уравнения реакций
C2H2 + H2 → C2H4  
C2H2 +2 H2 → C2H6 

В реакцию с Br2  вступает лишь этилен по реакции:
C2H4 + Br2→ C2H4 Br2   

n(C2H2)исх= 0,336л \ 22,4л\моль = 0,015 моль
m( Br2) = 20 ∙0,04 = 0,8 г
n( Br2) = 0,8 \ 160 = 0,005 моль

n(C2H4)= n( Br2) =  0,005 моль
n(C2H2)на образ. этилена =0,005 моль

n(C2H2)на образ.этана=0,015 – 0,005 =0,01 моль

m(C2H4)=0,005 ∙28 = 0,14 г
m(C2H6)=0,01 ∙30 = 0,3 г

w(C2H4)= 0,14 \ 0,14 +0,3 =0,32 = 32%
w(C2H6)=0,3 \0,44 =0,68 =68%

Ответ:32%, 68%
Вопрос: Квасцы  - искусственные кристаллы, двойные соли кристаллогидратов трех и одновалентных металлов. Применяются в текстильной, кожевенной промышленности.
Чтобы установить формулу хромокалиевых квасцов (х K2SO4• yCr2(SO4)3 •z H2O)  был приготовлен 1 л раствора, содержащего 99,8 г этого вещества. При обработке 200 мл  раствора квасцов избытком раствора нитрата бария образовалось 18,64 г осадка. При обработке такого же объема хромокалиевых квасцов избытком раствора аммиака образовалось 4,12 г осадка. Установите формулу соединения
Категория: школьный раздел
Ответы:
Записаны уравнения протекающих химических реакций 
 K2SO4  + Ba(NO3)2  = BaSO4 ↓+ 2KNO3                       (1)
Cr2(SO4)3 + 3 Ba(NO3)2  = 3 BaSO4 ↓+  2 Cr(NO3)3       (2)
Cr2(SO4)3 + 6NH4OH =2 Cr(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4               (3)

Рассчитано сколько гр квасцов  содержится в 200 мл раствора:
m(квасцов)= 99,8 •200 \ 1000 = 19,98 г

n (Cr(OH)3) = 4,12 \ 103 = 0,04 моль

n (Cr2(SO4)3) = 0,04 \ 2 = 0,02 моль
m(Cr2(SO4)3) = 0,02• 392 = 7,84 г

n (BaSO4) = 18,64 \ 233 = 0,08 моль ( по уравнению (1) и (2))

n (SO4)2-) из  Cr2(SO4)3 = 0,02 • 3 = 0,06 моль
n (SO4)2-) из K2SO4 =  0,08 – 0,06 = 0,02 моль

n(K2SO4 )= 0,02 моль
m (K2SO4 )= 0,02 • 174 = 3,48 г

m(H2O) = 19,98 – 7,84 – 3,48 = 8,66 г
n(H2O) = 8,66 \ 18 = 0,48 моль

Произведя, расчеты имеем мольные соотношения
(K2SO4 )  :   Cr2(SO4)3   :   H2O      
   0,02      :     0,02          :   0,48  или
      1        :        1            :     24  
Ответ:   формула  K2SO4 • Cr2(SO4)3 •24 H2O
Вопрос: Простое твердое светло-серое вещество А при взаимодействии с раствором кислоты или щелочи выделяет одно и то же количество газа Б, не имеющего цвета и запаха. Соответственно в растворах образуются вещества В и Г. При действии на вещество В эквивалентного раствора щелочи выпадает белый осадок, растворимый в избытке щелочи с образование вещества Г. Определите А, Б и Г, если известно, что при растворении 10,8 г вещества А выделяется 13,44 л (н.у.) газа Б
Категория: школьный раздел
Ответы:
Схемы процессов:
А +  HCl  → Б↑ + В
А + NaOH→ Б↑ + Г
В + NaOH→ Х↓
Х + NaOHизб.→ Г

Согласно условию задачи металл обладает амфотерными свойствами. Рассмотрим алюминий:

2Al + 6NaOH = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 6 H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
AlCl3 +3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al(OH)3↓+ NaOH изб=Na[Al(OH)4]

n(H2)= V\ V m  = 13,44 \ 22,4 = 0,6  моль 

n (Al)= 0,6 •2 \ 3 = 0,4 моль
М (Al)= 10,8\ 0,4 = 27 г\моль , следовательно металл выбран верно.

Ответ: 
А - Al
Б - H2
Г- Na[Al(OH)4]
Вопрос: Анализируя исторические корни социального страхования, Н. Вигдорчик приходит к выводу, что оно является 
(*ответ*) организованной взаимопомощью 
 добровольно-принудительным ограблением 
 разновидностью общинной помощи 
 формой налогообложения 
Было налажено отечественное производство различных протезов, так, выпуск протезов с 1919 г. по 1926 г. 
(*ответ*) увеличился в несколько раз 
 несколько уменьшился 
 увеличился незначительно 
 оставался стабильным 
В 1937 г. круг основных задач наркомата социального обеспечения был резко расширен 
(*ответ*) от государственного обеспечения инвалидов до санаторно-курортного обслуживания трудящихся 
 от инвалидов до спортсменов 
 от врачебно-трудовой экспертизы (ВТЭК) до лечения всех больных 
 от призрения сирот до пенсий по старости 
В 1941 г. появились новые виды социальной поддержки семей с детьми: 
(*ответ*) система ремесленных, суворовских и нахимовских училищ 
 круглогодичные пионерские лагеря 
 школы продленного дня с трехразовым питанием 
 система детских домов и ясель 
В 1990-х годах в связи с массовой безработицей и еще большим количеством людей, находившихся в неоплачиваемых отпусках, основной проблемой для социальных служб стала защита 
(*ответ*) детей, семей с детьми 
 неоплачиваемых отпускников 
 инвалидов 
 пенсионеров 
В 1994 г. в утвержденных Правительством мерах по улучшению пенсионного обслуживания граждан предусматривалась(лось) 
(*ответ*) индексация пенсий в зависимости от роста цен 
 ежегодное повышение пенсий на 5% 
 создание сети магазинов для пенсионеров 
 увеличение пенсий до размера средней заработной платы 
В 1999/2000 учебном году специалистов по социальной работе выпускали 
(*ответ*) 120 вузов 
 150 вузов 
 80 вузов 
 60 вузов 
В 20-30-х годах происходит теоретическое и практическое осмысление проблем проституции: в зависимости от социально-медицинских факторов женщины направлялись 
(*ответ*) либо в лечебно-воспитательные мастерские наркомздрава, либо в трудовые колонии и мастерские 
 в жены к «назначенным» органами мужьям 
 в казармы для обслуживания красноармейцев 
 в публичные дома 
В 20-х годах XX в. социальное обеспечение в селе осуществлялось через организации 
(*ответ*) крестьянской общественной взаимопомощи 
 комбедов 
 сельскохозяйственной коммуны 
 сельскохозяйственной артели 
В 50-80-х гг. XX века реципрокные отношения проявлялись в виде 
(*ответ*) института шефства, т.е. содействия в каком-либо деле 
 школьных завтраков 
 подготовительных курсов в вуз 
 института скорой помощи 
В XIX в. П. Дерябину приходилось не только утверждать, но и защищать христианские подходы к благотворительности, особенно нищелюбие и милостыню, так как 
(*ответ*) они негативно оценивались в общественной и научной литературе 
 эти подходы ничего не решали 
 резко увеличились позиции атеистов 
 против них восставала православная церковь
Категория: гуманитарные
Ответы:
тест  прошел проверку
правильные ответы отмечены по тесту
пользуемся)
Вопрос: Алюминиевую пластинку поместили в 100 г раствора сульфата кадмия. После прекращения реакции масса пластинки увеличилась на 1,41 г. Рассчитайте массовую долю  сульфата кадмия в исходном растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнение протекающей реакции:2Al + 3CdSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cd
Составляем уравнение материального баланса. Пусть масса пластинки до реакции равна m, а после реакции  m1, тогда: 
m1 = m + m(Cd) – m(Al) 
m1- m = m(Cd) – m(Al) = 1,41
Пусть в растворе было х моль сульфата кадмия, тогда по уравнению реакции количество вещества кадмия рано х моль, а количество вещества алюминия 2/3х моль.
112х – 2/3х∙27 = 1,41
х = 0,015 моль
Рассчитываем массу сульфата кадмия:
n(CdSO4) = 0,015 моль
m (CdSO4) = 0,015 ∙ 208 = 3,12 г
Рассчитываем массовую долю сульфата кадмия в исходном растворе:
ω=mCdSO4 /mраствора   ∙100%= 3,12/100  ∙100%=3,12%
Ответ: 3,12%
Вопрос: Вычислите, какую массу пресной воды необходимо добавить к 10 кг морской воды, чтобы уменьшить содержание солей в 2,5 раза?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.ω_1/ω_2 =2,5
2.ω_1= m_соли/m_(морской воды) = m_соли/10
3. Пусть масса пресной воды равна Х г, тогда
ω_2= m_соли/(m_(морской воды)+Х)= m_соли/(10+Х)
4.2,5=  m_соли/10 ∶  m_соли/(10+Х)
Отсюда Х = 15 кг
Ответ: 15 кг
Вопрос: Плотность газовой смеси хлора, водорода и кислорода, в которой число атомов кислорода в 10 раз больше, чем число атомов хлора, имеет плотность по водороду 4,69. Через газовую смесь пропустили электрический разряди продукты реакции сконденсировали. Определите массовую долю вещества в конденсате
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнения протекающих реакций:
H2 + Cl2 = 2HCl
2H2 + O2 = 2H2O
Пусть общее количество веществ в смеси равно 1 моль, n(H2) = x моль, n(Cl2) = y моль  и n(O2) = z моль, тогда:
по условию z = 10y
D(H2 + O2 + Cl2)/H2 = 4,69
2x + 71y + 32z = 9,38
Находим состав смеси, решая систему уравнений:
x + y + z = 1
z = 10y
2x + 71y + 32z = 9,38
x = 0,78 моль
y = 0,02 моль
z = 0,20 моль
Водород находится в избытке по отношению к обоим реагирующим с ним веществам – по уравнению (1) необходимо 0,02 моль H2, по уравнению (2) – 0,04 моль, избыток составляет (0,78 -0,02 – 0,04) = 0,36 моль.
Рассчитываем образовавшееся количество и массу HCl:
n(HCl) = 2n(Cl2) = 2 ∙0,02 = 0,04 моль
m(HCl) = 0,04 ∙ 36,5 = 1,46 г
Рассчитываем образовавшееся количество и массу воды:
n(H2О) = 2n(О2) = 2 ∙0,2 = 0,4 моль
m(H2О) = 0,4 ∙ 18 = 7,2г
Рассчитываем массу раствора и массовую долю в нем вещества HCl:
m  = 1,46 + 7,2 = 8,66 
ω= 1,46/8,66  ∙100%= 16,86%
Ответ: 16,86%
Вопрос: Определите массовую долю бромида натрия в его смеси с йодидом калия, если в 49,5 г смеси этих солей содержится 9,2 г натрия
Категория: школьный раздел
Ответы:
Определяем количество вещества атомов натрия:
n (Na) = m(Na)/M(Na) = 9,2/23 = 0,4 моль
Определяем количество вещества смеси. Так как смесь содержит NaBrи NaI, то n(смеси) = n(Na) = 0,4 моль
Определяем количество вещества NaBr. Пусть количество вещества NaBr в смеси равно х моль, а количество вещества NaI – у моль, тогда:
х + у = 0,4
х∙ М(NaBr)+ у∙М(NaI) = 49,5     103x + 150y = 49,5
Решая систему уравнений, получаем х = 0,3 моль
Находим массу NaBr и его массовую долю в смеси:
m(NaBr) = n(NaBr) ∙M(NaBr) = 0,3 ∙ 103 = 30,9г
ωNaBr= m_NaBr/m_смеси   ∙100%=  30,9/49,5  ∙100=67,32%
Ответ: 67,32%
Вопрос: Однажды юный химик придя на кухню призадумался, оказывается на кухне можно увидеть различные явления, происходящие с веществами. Он схватил карандаш и составил список некоторых явлений, которые можно наблюдать на кухне. Укажите какие из них относятся к физическим, а какие к химическим явлениям:
а) горение природного газа на кухне;
б) гниение продуктов;
в) подгорание пищи;
г) таяние льда при размораживании холодильника;
д) плавление свечи на праздничном торте;
е) гашение соды лимонной кислотой при приготовлении блинов;
ж) образование пара при кипении воды в чайнике;
з) растворение сахара в горячем чае.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а, б, в, е – химические явления; г, д, ж, з – физические явления.
Вопрос: 1. Элемент полоний открыт в 1898 году супругами Пьером Кюри и Марией Склодовской-Кюри. Он был назван в честь родины Марии Склодовской-Кюри. Назовите страну.
2. В честь России назван этот химический элемент. Назовите его?
3. Русское название этого элемента переводится с древнегреческого как «безжизненный».
4. Этот элемент назван в честь планеты Земля.
5. Этот элемент назван в честь ученого открывшего периодический закон. 
6. Именно так переводится с древнегреческого название химического элемента фосфора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Польша.
2. Рутений.
3. Азот.
4. Теллур.
5. Менделевий.
6. Светоносец (светящийся).
7. Купрум (медь).
Вопрос: В 6-м издании «Основ химии» Д.И. Менделеев сообщает читателям о только что открытом газе с необычными свойствами: «К числу давно и хорошо известных составных начал воздуха ныне, благодаря замечательному исследованию, сделанному летом 1894 г. англичанами лордом Релеем и В. Рамзаем, должно причислить содержание в воздухе до 1% по объему, тяжелого, недеятельного – как азот – газа, который открыт благодаря наблюдениям Релея над плотностью азота… Газ этот доныне определялся вместе с азотом, потому что ни с водородом в эвдиометрах, ни с медью в весовом способе определения состава воздуха – он не соединяется, а потому остается вместе с азотом. Отделен он от азота на основании того, что магний при накаливании поглощает азот, а этот газ остается непоглощенным и оказывается имеющим плотность почти в полтора раза большую, чем азот. Что это за газ, какой его состав и свойства, в какие он вступает соединения и как его назвать – еще ничего не известно, потому что самое открытие его только что произведено».
Речь идет о газе …. .
Поясните свой ответ.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Аргон – 1 балл
2. а) Является химически инертным 
    б) На основании относительной плотности рассчитана молярная масса
    Mr(газа) = D по азоту × Mr(N2) = 1,5 × 28 = 42
Вопрос: Английский химик Гемфри Дэви проводил термическое разложение нитрата аммония NH4NO3. Как потом он вспоминал, его помощник слишком близко наклонился к установке и несколько раз вдохнул газ с приятным запахом, выходивший из реторты. Вдруг помощник разразился беспричинным смехом, пустился в пляс, распевая песни. 
Установите формулу «веселящего газа», если известно, что в его состав входит 63,64% азота и 36,36% кислорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение.
N : О = 63,64/14 : 36,36/16 
N : О = 4,5457 : 2,2725
N : О = 2: 1
N2О
Вопрос: Смесь 0,64 г серы и 1,97 г золота нагрели без доступа воздуха в тигле, затем охладили. Что оказалось в тигле? Ответ подтвердите соответствующими расчетами.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1)           2Au + 3S = Au2S3 
            2 моль  3 моль  1 моль

2)         n(Au) = 1,97/197 = 0,01 моль
            n(S) =    0,64/32 =   0,02 моль  
3) Согласно уравнению в реакцию вступят 0,01 моль Au и 0,015 моль S   
4) Сера в избытке: 0,02 - 0,015 = 0,005 моль      
4) После реакции в тигле оказалось 0,005 моль Au2S3 и 0,005 моль S
Вопрос: В «химических» городах (Норильск, Никель) к обычным социальным проблемам добавляются проблемы 
(*ответ*) экологии, профессиональных заболеваний 
 детской беспризорности 
 повышенной инвалидности 
 женской безработицы 
В вопросах политического обоснования помощи и поддержки нуждающимся взгляды Н. Бунге и И. Тарасова схожи, они видели в нищенстве 
(*ответ*) определенную угрозу социально-политическому строю общества 
 посредничество между этим и «тем» мирами 
 предначертание свыше: страдание возвышает душу 
 позорное явление 
В вузах готовятся специалисты по социальной работе по формам обучения 
(*ответ*) дневной, вечерней, заочной, общезаочной 
 только по очно-заочной 
 только по вечерней 
 только по дневной 
В конце июня 1941 г. был выпущен целый ряд указов, послуживших основой для социального обеспечения 
(*ответ*) семей фронтовиков 
 партизан 
 сестер милосердия 
 инвалидов войны 
В мае 1897 г. Императорскому человеколюбивому обществу было дано право 
(*ответ*) устанавливать классные (платные) должности 
 выдавать курортные путевки 
 присваивать воинские звания 
 выплачивать премии сотрудникам 
В начале XX в. общественное призрение в контексте его обязательности осмысляется как система мер правительства, направленных на 
(*ответ*) социальное страхование индивида от различных социальных рисков 
 бесплатную медицинскую помощь 
 бесплатное среднее образование 
 пенсионное обеспечение всех нуждающихся 
В организованных решением государственного комитета обороны от 8 декабря 1942 г. домах для инвалидов Великой Отечественной войны 
(*ответ*) инвалидов не только подготавливали к труду, но и обучали новым профессиям 
 инвалиды учились ходить 
 инвалиды проходили курс реабилитации 
 инвалидов лечили 
В первые годы советской власти рассматривается идеология помощи с классовой точки зрения и предлагается общественное призрение заменить социальным обеспечением, которое в новых условиях должно осуществляться 
(*ответ*) государственной властью 
 местными властями 
 отдельными предприятиями 
 отраслевыми министерствами, ведомствами 
В подходах Е. Холостовой в качестве объекта теории социальной работы выделяются(ется) 
(*ответ*) социальные отношения 
 социальные нагрузки 
 общественные работы 
 социальная помощь 
В пореформенный период в губерниях общественное призрение представлено 
(*ответ*) в двух своих основных формах: старых приказах общественного призрения и новых земских учреждениях 
 комитетами социального обеспечения 
 в одной форме - в приказах общественного призрения 
 в одной форме - в земских учреждениях 
В правовом решении вопросов пауперизма Н. Бунге главную роль отводил 
(*ответ*) общине, так как она может не только устранить, но и контролировать нищенство своими средствами 
 женщинам, поскольку они плодят нищих 
 капиталистам, так как за деньги можно все сделать 
 государству как причине всех бед
Категория: гуманитарные
Ответы:
тест  прошел проверку
правильные ответы отмечены по тесту
пользуемся)
Вопрос: 10. Понимание Макиавелли соотношения политики и морали зачастую определяется другими как
гуманизм
объективизм
 (*ответ к тесту*) цинизм
анархизм
11. Идеолог голландской буржуазной революции Гуго Гроций философски обосновал теорию
абсолютного (божественного) права, при котором реализуется проявление божьего суда
 (*ответ к тесту*) естественного права, когда его сущность отражает общечеловеческую природу
государственного права, когда оно создается управляющей верхушкой для решения своих проблем
эгалитарного права, когда признаются права и свободы всех граждан государства
12. Определяющее значение для формирования философии Нового времени имело
развитие протестантизма как нового направления мирового христианства
 (*ответ к тесту*) формирование наук, в первую очередь, естественных
становление абсолютной монархии
подъем народного и революционного движения
13. В своей теории познания Ф. Бэкон придерживался концепции
абсолютной истины
относительной истины
недостижимой истины
 (*ответ к тесту*) двойственной истины
14. По мнению большинства историков философии Ф. Бэкон являлся родоначальником европейского
идеализма и стоицизма
объективизма и скептицизма
 (*ответ к тесту*) материализма и эмпиризма
позитивизма и прагматизма
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные вопросы выделены по тесту
тест уже прошел свою проверку
надеюсь на плюс 1 голос к ответу
Вопрос: Смешали вместе пять жидкостей: бензин, воду, ртуть, спирт, растительное масло. Если смесь поместить в делительную воронку, она разделится на несколько слоев. Опишите состав каждого из слоев сверху вниз. Ответ аргументируйте.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Верхний слой образуют нерастворимые в воде жидкости с плотностью меньше, чем у воды: бензин и растительное масло 
2) Средний слой образует вода и растворенный в ней спирт 
3) Нижний слой слой образует тяжелая и нерастворимая в воде металлическая ртуть
Вопрос: Смесь медного купороса СuSO4•5H2O и кристаллической соды Na2CO3•10H2O содержит 38% связанной воды. Определите массовые доли веществ в смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пусть количество СuSO4•5H2O равно х моль 
количество Na2CO3•10H2O равно у моль
Тогда масса медного купороса равна 250х и масса воды в нем 90х
масса соды равна 286у и воды в ней 180у
выразим массовую долю воды в смеси:
0,38=  (90х+180у)/(250х+286у)
Находим, что х/у = 14,3
Масса медного купороса равна 14,3∙250 = 3566 г 
Масса соды равна 1∙286 = 286 г
Масса смеси  3852 г
Массовая доля СuSO4•5H2Oравна ω = 3566/3852 = 0,923 или 92,3%
кристаллической соды Na2CO3•10H2Oравна 7,7%