nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Під час обробки емальованого посуду розчином натрій хлориду використали сіль масою 12,5 г і воду об'ємом 500 мл. Після кип'ятіння впродовж деякого часу маса розчину зменшилася на 50 г. Обчисліть масові частки натрій хлориду в розчині до і після кип'ятіння
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: V1(води)=500 мл; m1(NaCl)=12,5 г, m(Н2О)=50 г.
Знайти: W1(NaCl) -? W2(NaCl) -?
Розв'язання.
І спосіб.
1. Знаходимо масу води за формулою: m = V•ρ, де густина води ρ(води)=1г/мл.
m1(води)=V1(води)•ρ(води)=500 мл • 1 г/мл = 500 г.
2. Знаходимо масу розчину до кип'ятіння: 
m1(розчину)=m1(води)+m1(NaCl)=500 г + 12,5 г = 512,5 г.
3. Знаходимо масову частку речовини (натрій хлориду NaCl) в розчині до кип'ятіння за формулою:
W1=(m1(речовини)/m1(розчину))• 100 %.
W1(NaCl)=(12,5г/512,5г) • 100%=2,4 %.
4. Знаходимо масу розчину після кип'ятіння: 
m2(розчину)=m1(розчину)-m(Н2О)=512,5 г-50 г=462,5 г.
5. Знаходимо масову частку речовини (натрій хлориду NaCl) в розчині після кип'ятіння за формулою:
W2=(m1(речовини)/m2(розчину))• 100 %.
W2(NaCl)=(12,5г/465,5г) • 100%=2,7 %.
Відповідь: W1(NaCl)=2,4%; W2(NaCl)=2,7%.
ІІ спосіб.
1. Знаходимо масу води за формулою: m = V•ρ, де густина води ρ(води)=1г/мл.
m1(води)=V1(води)•ρ(води) = 500 мл • 1 г/мл = 500 г.
2. Знаходимо масу розчину до кип'ятіння:
m1(розчину)=m1(води)+m1(NaCl)=500 г+12,5 г=512,5 г.
3. Обчислюємо масу речовини (натрій хлориду NaCl) в 100 г розчині, тобто масову частку.. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
у 512,5 г розчину - 12,5 г натрій хлориду NaCl
у 100 г розчину - х г натрій хлориду NaCl
512,5 г/100 г=12,5 г/х г, тому х г•512,5 г=12,5 г•100 г,
х г = (12,5 г•100 г):512,5 г=2,4 г, тому W1(NaCl)=2,4%.
4. Знаходимо масу розчину після кип'ятіння: 
m2(розчину)=m1(розчину) - m(Н2О)=512,5 г-50 г=462,5 г.
5. Обчислюємо масу речовини (натрій хлориду NaCl) в 100 г розчині, тобто масову частку. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
у 462,5 г розчину - 12,5 г натрій хлориду NaCl
у 100 г розчину - х г натрій хлориду NaCl
462,5 г/100 г=12,5 г/х г, тому х г•462,5 г=12,5г•100 г, 
х г=(12,5 г•100 г):462,5 г=2,7 г, тому W2(NaCl)=2,7%.
Відповідь: W1(NaCl)=2,4%; W2(NaCl)=2,7%.
Вопрос: У розчині натрій гідроксиду масова частка основи становить 0,2. Обчисліть масу натрій гідроксиду, що міститься в розчині об'ємом 300 мл, густина якого - 1,1 г/мл
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: V(розчину)=300 мл; ρ(розчину)=1,1 г/мл; W(NaOH)=0,2 або 20%.  
Знайти: m(NaOH) -?
Розв'язання.
І спосіб.
1. Знаходимо масу розчину за формулою: m = V•ρ.
m(розчину) = 300 мл • 1,1 г/мл = 330 г.
2. Знаходимо масу речовини (натрій гідроксиду NaOH) за формулою:
m(речовини)=m(розчину)•W
m(NaOH)=330г• 0,2 =66 г.
Відповідь: m(NaОН)=66 г.
ІІ спосіб.
1. Знаходимо масу розчину за формулою: m = V•ρ.
m(розчину) = 300 мл • 1,1 г/мл = 330 г.
2. Масова частка речовини в розчині показує масу речовини, що міститься у 100 грамах розчину, тому для знаходження маси речовини у цьому розчині складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
у 100 г розчину - 20 г лугу NaOH
у 330 г розчину - х г лугу NaOH
100 г/330 г=20 г/х г, тому  х г•100 г=20 г•330 г, 
х=(20 г • 330 г):100 г=66 г.
Відповідь: m(NaOH)=66 г.
Вопрос: Функция культурологии, связанная с исследованием сложных культурных явлений и процессов, переводом их на язык понимания, - 
 (*ответ*) объяснительная 
 оценочная 
 семиотическая 
 дескриптивная 
Функция культурологии, связанная с описанием социально и художественно значимых объектов культуры, - 
 (*ответ*) дескриптивная 
 нарративная 
 герменевтическая 
 оценочная 
Функция культурологии, связанная с описанием социально и художественно значимых объектов культуры, - … 
 (*ответ*) дескриптивная 
 нарративная 
 герменевтическая 
 оценочная 
Функция культурологии, связанная с сопоставлением отдельных объектов культуры в общемировом контексте, - 
 (*ответ*) оценочная 
 прогностическая 
 объяснительная 
 герменевтическая 
Функция культуры, нацеленная на поддержание равновесия в обществе, в целях обеспечения выживания общества или его части, называется 
 (*ответ*) организационно-регулятивной 
 функцией социализации 
 познавательной 
 коммуникативно-информационной 
Функция культуры, нацеленная на поддержание равновесия в обществе, в целях обеспечения выживания общества или его части, называется … 
 (*ответ*) организационно-регулятивной 
 функцией социализации 
 познавательной 
 коммуникативно-информационной 
Характерной особенностью мусульманского искусства является 
 (*ответ*) запрет на изображение живых существ 
 преобладание телесных форм 
 отсутствие изображений людей при наличии многочисленных образов животных 
 разнообразные изображения зверей и птиц
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: До розчину масою 70 г з масовою часткою барій хлориду 0,4 долили розчину цієї ж солі масою 60 г з масовою часткою 0,25. Обчисліть масову частку солі в новому розчині.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m1(розчину)=70 г; W1(BaCl2)=0,4 або 40%;
m2(розчину)=60 г; W2(BaCl2)=0,25 або 25%.  
Знайти: W(BaCl2) у новому розчині- ?
Розв'язання.
І спосіб.
1. Знаходимо масу речовини (барій хлориду BaCl2) у кожному з двох розчинів за формулою:
m(речовини) = (W • m(розчину))/100 %
Маса речовини барій хлориду BaCl2 в першому розчині:
m1(речовини) = (40% • 70 г) : 100% =28 г.
Маса речовини барій хлориду BaCl2 в другому розчині:
m2(речовини) = (25% • 60 г) : 100% = 15 г.
2. Знаходимо масу речовини (барій хлориду BaCl2) у новому розчині.
m(речовини) = m1(речовини) + m2(речовини)= 28 г+15 г=43 г
3. Знаходимо масу нового розчину.
m(розчину) = m1(розчину) + m2(розчину)=70 г+60 г=130 г.
4. Знаходимо масову частку речовини (барій хлориду BaCl2) в новому розчині за формулою:
W=(m(речовини)/m(розчину))• 100 %.
W(BaCl2)=(43 г/130 г) • 100 % =33,1 %.
Відповідь: W(BaCl2)=33,1%
ІІ спосіб.
1. Масова частка речовини в розчині показує масу речовини, що міститься у 100 грамах розчину, тому для знаходження маси барій хлориду BaCl2  в кожному розчині складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.
Для першого розчину.
у 100 г розчину - 40 г солі BaCl2
у 70 г розчину - х г солі BaCl2
100 г/70 г=40 г/х г, тому х г•100 г=40 г•70 г, х=(40 г•70 г):100 г=28 г.
Для другого розчину.
у 100 г розчину - 25 г солі BaCl2
у 60 г розчину - х г солі BaCl2
100 г/ 60 г=25 г/х г, тому х г•100 г=25 г•60 г, х= (25 г•60 г):100 г=15 г.
2. Знаходимо масу речовини (барій хлориду BaCl2) у новому розчині.
m(речовини) = 28 г+15 г = 43 г
3. Знаходимо масу нового розчину.
m(розчину) = m1(розчину)+m2(розчину)=70 г+60 г=130 г.
4. Обчислюємо масу речовини (барій хлориду ВaCl2) в 100 г розчину, тобто масову частку. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
у 130 г розчину - 43 г барій хлориду ВaCl2
у 100 г розчину - х г барій хлориду ВaCl2
130 г/100 г=43 г/х г, тому х г•130 г=43 г•100 г, 
х г=(43 г•100 г):130 г=33,1 г, тому W(ВaCl2)=33,1%.
Відповідь: W(BaCl2)=33,1%
Вопрос: Виготовили розчин масою 250 г з масовою часткою калій нітрату 50%. Обчисліть, яку масу води треба долити, щоб отримати розчин з масовою часткою 15 %
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m1(розчину)=250 г; W1(KNO3)=50%; W2(KNO3)=15%.  Знайти: m2(H2O) -?
Розв'язання.
І спосіб.
1. Знаходимо масу речовини (калій нітрату KNO3) в початковому розчині за формулою:
m(речовини)=(m(розчину)/100%)•W
m(KNO3)=(m1(розчину)/100%)•W1(KNO3)=(250г/100%)•50%=125 г.
2. Знаходимо масу другого розчину з масовою часткою калій нітрату KNO3 15% за формулою:
m(розчину)=(m(речовини)/W)•100%
m2(розчину)=(m(KNO3)/W2(KNO3))•100%=(125 г/15%)•100%=833 г.
3. Знаходимо масу води, в новому розчині.
m2(H2O)=m2(розчину)-m1(розчину)=833 г - 250 г = 583 г
Відповідь: m2(H2O) = 583 г.
ІІ спосіб.
1. Масова частка речовини в розчині показує масу речовини, що міститься у 100 грамах розчину, тому для знаходження маси речовини в цьому розчині складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
у 100 г розчину - 50 г солі  KNO3
у 250 г розчину - х г солі KNO3
100 г/250 г=50 г/ х г, тому х г•100 г=50 г•250 г, х=(50г•250г):100г=125г.
2. Масова частка речовини в розчині показує масу речовини, що міститься у 100 грамах розчину, тому для знаходження маси цього розчину складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
у 100 г розчину - 15 г солі  KNO3
у х г розчину - 125 г солі KNO3
100 г/ х г=15 г/125 г, тому х г•15 г=125 г•100 г,
х = (125 г • 100 г) : 15 г = 833 г, тому m2(розчину)=833 г.
3. Знаходимо масу води, в новому розчині.
m2(H2O)=m2(розчину)-m1(розчину)=833 г - 250 г = 583 г
Відповідь: m2(H2O) = 583 г.
Вопрос: Сформулюйте визначення: а) електролітичної дисоціації; б) електролі
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) електролітична дисоціація - це процес розкладу електроліту на йони під час розчинення його у воді або розплавлення.
б) електроліти - речовини (з йонним або ковалентним полярним зв'язком), водні розчини або розплави яких проводить електричний струм.
Вопрос: Сформулюйте визначення кислот з погляду теорії електролітичної дисоціації та напишіть рівняння ступінчастої дисоціації сульфатної кислоти.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Кислоти - це електроліти,  які дисоціюють з утворенням катіонів гідрогену (Н+).
H2SO4 ⇄ H++HSO4-
HSO4 ⇄ H++SO42-
сумарне:
H2SO4 ⇄ 2H++SO42-
Вопрос: Завершіть молекулярні, напишіть йонні рівняння реакцій
Категория: школьный раздел
Ответы:
a) Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O
   2Na++CO32-+2H++2NO3-=2Na++2NO3-+CO2↑ + H2O
   2H++CO32-=CO2↑ + H2O
б) AgNO3 + НСІ = HNO3 + AgCl↓
   Ag++NO3-+Н++СІ-=H++NO3-+AgCl↓
   Ag++СІ-=AgCl↓
в) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
   2H++SO42-+2K++2OH-= 2K++SO42-+2H2O
   2H++2OH-=2H2O         | :2
   H++OH-=H2O
Вопрос: Обчисліть масу кальцій хлориду, що треба взяти, щоб приготувати розчин масою 140 г з масовою часткою речовини 20%
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m(розчину)=140 г; W(CaCl2)=20%.   Знайти: m(CaCl2) -?
Розв'язання.
І спосіб.
Знаходимо масу речовини за формулою:
m(речовини)=(m(розчину)/100 %)•W
m(CaCl2)=(140г/100%) • 20%=28 г.
Відповідь: m(CaCl2)=28 г.
ІІ спосіб.
Масова частка речовини в розчині показує масу речовини, що міститься у 100 грамах розчину, тому для знаходження маси речовини в цьому розчині складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
у 100 г розчину - 20 г лугу NaOH
у 140 г розчину - х г лугу NaOH
100 г / 140 г = 20 г / х г, тому  х г • 100 г = 20 г • 140 г, х = (20 г • 140 г) : 100 г = 28 г.
Вопрос: Запропонуйте самостійно та напишіть по два рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості: а) лугів; б) кислот; в) солей з погляду теорії електролітичної дисоціації
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) 1. Взаємодія з кислотами (реакція нейтралізації).
       H++OH-=H2O
       NaOH + HCl = NaCl + H2O
      Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O
    2. Взаємодія з розчинами солей.
      Ba2++SO42-=Ba2SO4↓
      Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
      Ba2++2OH-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2OH-
б) 1. Взаємодія з основами (реакція нейтралізації).
      H++OH-=H2O
       HCl + NaOH += NaCl + H2O
       H++Cl-+Na++OH-=Na++Cl-+H2O
    2. Взаємодія з солями, якщо утворюється малорозчинна сіль або летка сполука.
      2H++CO32-=CO2↑ + H2O
      2HNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + CO2↑ + H2O
      2H++2NO3-+2K++CO32-=2K++2NO3-+CO2↑ + H2O
в) 1. Взаємодія з лугами.
      Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
      CuSO4 + 2NaOH += Na2SO4 + Cu(OH)2↓
      Cu2++SO42-+2Na++2OH-=2Na++SO42--+Cu(OH)2↓
    2. Взаємодія розчинів солей.
      Ba2++SO42-=Ba2SO4↓
      Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
      2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓
Вопрос: Напишіть рівняння в молекулярній і повній йонних формах на основі скорочених йонних рівнянь
Категория: школьный раздел
Ответы:
a) 3Ag++РО43-=Ag3PO4
    3AgNO3 + Na3PO4 = 3NaNO3 +Ag3PO4↓
    3Ag++3NO3-+3Na++PO43-=3Na++3NO3-+Ag3PO4↓
б) 2Н++S2-=H2S↑
    Na2S + 2HCl=2NaCl+H2S↑
    2Na++S2-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2S↑
в) Аl(ОН)3+ЗН+= Аl3++ЗН2O
    Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
    Al(OH)3+3H++3Cl-=Al3++3Cl-+3H2O
Вопрос: Розчин цукру масою 250 г з масовою часткою речовини 30% випарували. Маса розчину, що залишився після випаровування, становила 150 г. Обчисліть масову частку речовини в новому розчині
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: V1(розчину)=250 г; W1=30%; m2(розчину)=150г.  
Знайти: W2 -?
Розв'язання.
І спосіб.
1. Знаходимо масу речовини (цукру) за формулою:
m1(речовини)=(m1(розчину)/100 %)•W1
m1(цукру)=(250г/100%) • 30%=75 г.
2. Знаходимо масову частку речовини (цукру)) в новому розчині за формулою:
W2=(m1(речовини)/m2(розчину))• 100 %.
W2=(75г/150г) • 100%=50 %.
Відповідь: W2=50 %.
ІІ спосіб.
1. Масова частка речовини в розчині показує масу речовини, що міститься у 100 грамах розчину, тому для знаходження маси речовини в цьому розчині складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
у 100 г розчину - 30 г цукру
у 250 г розчину - х г цукру
 
100 г / 250 г = 30 г / х г, тому  х г • 100 г = 30 г • 250 г, х = (30 г • 250 г) : 100 г = 75 г.
2. Визначаємо масу розчиненої речовини (цукру), що міститься у 100 г розчину, тобто масову частку. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
у 150 г розчину - 75 г цукру
у 100 г розчину - х г цукру
150 г /100 г = 75 г / х г, тому  х г • 150 г = 75 г • 100 г, х = (75 г • 100 г) : 150 г = 50 г,
 
тому масова частка солі в новому розчині W2=50%.
Відповідь: W2=50 %.
Вопрос: Поясніть поняття «ступінь електролітичної дисоціації» та класифікуйте електроліти за цією характеристикою
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ступінь електролітичної дисоціації характеризує здатність в тій чи іншій мірі до дисоціації, а тому є якісною характеристикою процесу дисоціації. Адже за означенням: ступінь електролітичної дисоціації (α - альфа) - це відношення числа молекул, що розпалися на  йони, до загального числа молекул розчиненої речовини в розчині.
За ступенем дисоціації електроліти поділяються на слабкі (α <3%), середні (3% < α <30%) і сильні (α >30%).
Вопрос: Художественная культура - это 
 (*ответ*) духовная практическая деятельность, направленная на создание произведений искусств 
 развитие телесной, духовной и душевной жизнедеятельности человека в мире природы и социума 
 изучение взаимосвязи и взаимозависимости отдельных культур, их различий во времени и пространстве 
 эмпирическое исследование процессов культуры 
Целенаправленное нарушение господствующих социальных порядков, характерно для _ культуры. 
 (*ответ*) криминальной 
 элитарной 
 популярной 
 народной 
Целостная система образов, характеризующих устройство мироздания, с помощью которой человек адаптируется к условиям жизни, называется 
 (*ответ*) картиной мира 
 культурными архетипами 
 культурным кодом 
 категорией культуры 
Цель трагедии - в ритуальном очищении души страхом и состраданием, то есть в достижении 
 (*ответ*) катарсиса 
 калокагатии 
 агоры 
 пйдейи 
Целью культурологического исследования является(ются) 
 (*ответ*) понимание как своей, так и иной культуры 
 исследование больших социальных групп и их взаимодействия 
 изучение процессов формирования и развития различных этнических групп 
 вопросы происхождения рас, их распределение по регионам и континентам 
Ценности культуры - это 
 (*ответ*) усмотренная человеком способность предмета удовлетворять потребности и быть источником положительных эмоций 
 объекты как таковые 
 полезные предметы 
 материальные блага 
Широкое распространение практики организации гладиаторских игр в провинциях Римской империи можно объяснить 
 (*ответ*) желанием развлечь местное население, отвлекая его тем самым от борьбы с Римом 
 их доходностью 
 включением гладиаторских боев в местные религиозные культы 
 стремлением приобщить провинциалов к господствующей культуре 
Школьный звонок, красный крест на машине скорой помощи, звезды и полосы на погонах - это примеры _ знаков. 
 (*ответ*) иконических 
 вербальных 
 магических 
 конвенциональных
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Напишіть рівняння в молекулярній і повній йонних формах на основі скорочених йонних рівнянь
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) ЗРЬ2++2РO43+=РЬ3(РO4)2↓
    3Pb(NO3)2 + 2Na3PO4 = 6NaNO3 + Pb3(PO4)2↓
     3Pb2++6NO3-+6Na++2PO43-=6Na++6NO3-+Pb3(PO4)2↓
б) 2Н++ CO32-=Н2O+СO2
    2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O
    2H++2Cl-+2Na++CO32-=2Na++2Cl-+CO2↑+H2O
в) Н++ОН-=Н2O
    HCl + NaOH += NaCl + H2O
     H++Cl-+Na++OH-=Na++Cl-+H2O
г) Cu(OH)2+2Н+=Сu2++2Н2O
   Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
   Cu(OH)2+2H++SO42-=Cu2++SO42-+2H2O
ґ) H2ZnO2+2OН-=ZnO22-+2Н2O    
    H2ZnO2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
    H2ZnO2+2Na++2OH-=2Na++ZnO22-+H2O
Вопрос: До розчину сульфатної кислоти масою 190 г з масовою часткою кислоти 0,1 долили розчин цієї ж кислоти масою 150 г з масовою часткою кислоти 0,4. Обчисліть масову частку сульфатної кислоти в новому розчині
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m1(розчину)=190г; W1=0,1 або 10%;
m2(розчину)=150г; W2=0,4 або 40%.  
Знайти: W - ?
Розв'язання.
І спосіб.
1. Знаходимо масу речовини у кожному з двох розчинів за формулою:
m(речовини) = (W • m(розчину))/100 %
В першому розчині:
m1(речовини) = W1•m1(розчину))/100 % = (10% • 190 г):100% =19 г.
В другому розчині:
m2(речовини) = W2•m2(розчину))/100 % = (40% • 150 г):100%=60 г.
2. Знаходимо масу речовини (сульфатної кислоти H2SO4) у новому розчині.
m(речовини)=m1(речовини)+m2(речовини)= 19 г+60 г=79 г
3. Знаходимо масу нового розчину.
m(розчину)=m1(розчину)+m2(розчину)=190 г + 150 г= 340 г.
4. Знаходимо масову частку речовини (сульфатної кислоти H2SO4) в новому розчині за формулою:
W=(m(речовини)/m(розчину))• 100 %.
W=(79 г/340 г) • 100 % =23,2 %.
Відповідь: W=23,2%
ІІ спосіб.
1. Масова частка речовини в розчині показує масу речовини, що міститься у 100 грамах розчину, тому для знаходження маси речовини (сульфатної кислоти H2SO4)  в кожному розчині складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.
Для першого розчину.
у 100 г розчину - 10 г сульфатної кислоти H2SO4 
у 190 г розчину - х г сульфатної кислоти H2SO4 
100 г / 190 г = 10 г / х г, тому  х г • 100 г = 10 г • 190 г, х = (10 г • 190 г) : 100 г = 19 г.
Для другого розчину.
у 100 г розчину - 40 г сульфатної кислоти H2SO4  
у 150 г розчину - х г сульфатної кислоти H2SO4 
100 г / 150 г = 40 г / х г, тому  х г • 100 г = 40 г • 150 г, х = (40 г • 150 г) : 100 г = 60 г.
2. Знаходимо масу речовини (сульфатної кислоти H2SO4) у новому розчині.
m(речовини)=m1(речовини)+m2(речовини)= 19 г+60 г=79 г
3. Знаходимо масу нового розчину.
m(розчину)=m1(розчину)+m2(розчину)=190 г + 150 г= 340 г.
4. Обчислюємо масу речовини (сульфатної кислоти H2SO4) в 100 г розчину, тобто масову частку. Для цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
у 340 г розчину - 79 г сульфатної кислоти H2SO4
у 100 г розчину - х г сульфатної кислоти H2SO4
340 г / 100 г = 79 г / х г, тому х г • 340 г = 79 г • 100 г, х г = (79 г • 100 г) : 340 г = 23,2 г, тому W=23,2%.
Вопрос: Напишіть по три рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості а) лугів; б) кислот; в) солей з погляду теорії електролітичної дисоціації
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) 1. Взаємодія з кислотами (реакція нейтралізації).
      H++OH-=H2O
      HCl + NaOH = NaCl + H2O
      H++Cl-+Na++OH-+=Na++Cl-+H2O
    2. Взаємодія з розчинами солей.
      Ba2++SO42-=Ba2SO4↓
      Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
      Ba2++2OH-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2OH-
    3. Взаємодія з кислотними оксидами.
       2OH-+CO2=CO32-+H2O
       2KOH+CO2=K2CO3+H2O
       2K++2OH-+CO2=2K++CO32-+H2O
б) 1. Взаємодія з основами (реакція нейтралізації).
       H++OH-=H2O
       HCl + NaOH += NaCl + H2O
       H++Cl-+Na++OH-=Na++Cl-+H2O
    2. Взаємодія з солями, якщо утворюється малорозчинна сіль або летка сполука.
       2H++CO32-=CO2↑ + H2O
       2HNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + CO2↑ + H2O
      2H++2NO3-+2K++CO32-=2K++2NO3-+CO2↑ + H2O
    3. Взаємодія з основними та амфотерними оксидами.
      2H++O2-=H2O
      2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
      2H++2Cl-+Cu2++O2-=Cu2++2Cl-+H2O
в) 1. Взаємодія з лугами.
      Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓
       CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
       Cu2++SO42-+2Na++2OH-=2Na++SO42-+Cu(OH)2↓
    2. Взаємодія розчинів солей.
      Ba2++SO42-= Ba2SO4↓
      BaCl2 + Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
       Ba2++2Cl-+2Na++SO42-=2Na++2Cl-+BaSO4↓
    3. Взаємодія з кислотами.
      2Н++S2-=H2S↑
      2HCl+Na2S =2NaCl+H2S↑
       2H++2Cl-+2Na++S2-=2Na++2Cl-+H2S↑
Вопрос: Напишіть молекулярні, де можливо, повні та скорочені йонні рівняння реакцій між попарно взятими речовинами. Вкажіть тип реакцій: a) HNO3 і Ва(ОН)2;  б) Fe і Pb(NO3)2; в) Сг і Сl2; г) розкладу Аl(ОН)3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
a) HNO3 і Ва(ОН)2;
   2HNO3 + Ва(ОН)2 = Ba(NO3)2 + 2H2O;
   2H++2NO3-+Ba2++2OH-=Ba2++2NO3-+2H2O;
   2H++2OH-=2H2O;               | : 2
   H++OH-=H2O.
  Тип реакції: обміну.
б) Fe і Pb(NO3)2;
   Fe + Pb(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Pb
   Тип реакції: заміщення.
в) Сг і Сl2;
   2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3
   Тип реакції: сполучення.
г) розкладу Аl(ОН)3.
   2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
   Тип реакції: розкладу.
Вопрос: Напишіть молекулярні, де можливо, повні та скорочені йонні рівняння реакцій між попарно взятими речовинами. Вкажіть тип реакцій: а) алюміній сульфат і калій гідроксид; б) цинк і купрум(ІІ) сульфат; в) натрій гідроксид і ортофосфатна кислота; г) розклад калій перманганату; ґ) фосфор і кисень
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) алюміній сульфат і калій гідроксид;
    Al2(SO4)3 + 6KOH = 3K2SO4 + 2Al(OH)3↓;
    2Al3++3SO42-+6K++6OH-=6K++3SO42-+2Al(OH)3↓; 
    2Al3++6OH-=2Al(OH)3↓;        | : 2
    Al3++3OH-=Al(OH)3↓.
    Тип реакції: обміну.
б) цинк і купрум(ІІ) сульфат;
    Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
    Тип реакції: заміщення.
в) натрій гідроксид і ортофосфатна кислота;
    3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O;
    3Na++3OH-+3H++PO43-=3Na++PO43-+3H2O;
    3H++3OH-=3H2O;               | : 3
    H++OH-=H2O.
    Тип реакції: обміну.
г) розклад калій перманганату;
   KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
   Тип реакції: розкладу.
ґ) фосфор і кисень.
   4P + 5O2 = 2P2O5
   Тип реакції: сполучення.
Вопрос: Напишіть по два приклади рівнянь реакцій, що класифікують за ознакою числа речовин, що вступають у реакцію й утворюються після реакції.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Реакція сполучення:
 2Са + O2 = 2СаО 
 CaO + CO2 = CaCO3
2. Реакція розкладу:
2Аl(ОН)3 =  Al2O3 + 3Н2O
2KMnO4 = K2MnO4 + O2↑
3. Реакція заміщення:
Fe2O3 + 3Н2 = 2Fe + 3Н2O
Mg + 2HCl = MgCl2 +H2↑
4. Реакція обміну:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2Н2O
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
Вопрос: Обчисліть масу утвореного купрум(ІІ) оксиду, якщо розклали купрум(ІІ) гідроксид масою 24 г.
Рівняння реакції: Cu(OH)2 = CuO + Н2О
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(CuOН)=24 г. Знайти: m(CuO)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
        24 г           х г
     Cu(OH)2  = CuO    + H2O  
        98 г           80 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) гідроксиду Cu(OH)2  з утворенням 1 моль купрум (ІІ) оксиду CuO. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль. 
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(Н)=64+2•16+2•1=98,  
M(Cu(OH)2)=98 г/моль.  Маса 1 моль=98 г.
Mr(CuO)=Ar(Cu)+Ar(O)=64+16=80,  
M(CuO)=80 г /моль. Маса 1 моль=80 г
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію для обчислення маси купрум (ІІ) оксиду і розв'язуємо її.
24 г / 98 г=х г / 80 г, звідси х=24г•80г/98г=19,6 г.
Відповідь. m(CuO)=19,6 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  Cu(OH)2=CuO+H2O  
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) купрум (ІІ) гідроксиду Cu(OH)2  і купрум (ІІ) оксиду CuO.
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(Н)=64+2•16+2•1=98,  
M(Cu(OH)2)=98 г/моль. 
Mr(CuO)=Ar(Cu)+Ar(O)=64+16=80,     M(CuO)=80 г /моль.
Обчислюємо кількість  купрум (ІІ) гідроксиду масою 24 г за формулою y=m/M.
y(Cu(OH)2)=24г : 98г/моль=0,24 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) гідроксиду Cu(OH)2  з утворенням 1 моль купрум (ІІ) оксиду CuO, кількість речовини однакова,  тому y(Cu(OH)2)=0,24 моль. Знаходимо масу купрум (ІІ) оксиду CuO кількістю речовини 0,24 моль за формулою m=y•M.
m(CuO)=0,24 моль•80 г/моль=19,6 г.
Відповідь. m(CuO)=19,6 г.
Вопрос: Обчисліть масу хром (ІІ) хлориду, якщо хром масою 10,4 г повністю прореагував з хлоридною кислотою
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(Cr)=10,4 г. Знайти: m(CrCl2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
       10,4 г                  х г
       Cr     +   2HCl = CrCl2    + H2↑  
        52 г                   123 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль хрому Cr  з утворенням 1 моль хром (ІІ) хлориду CrCl2. 
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль. 
Mr(Cr)=Ar(Cr)=52,  M(Cr)=52 г /моль. Маса 1 моль=52 г.
Mr(CrCl2)=Ar(Cr)+2•Ar(Cl)=52+2•35,5=123,  
M(CrCl2)=123 г/моль.  Маса 1 моль=123 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію для обчислення маси хром (ІІ) хлориду і розв'язуємо її.
10,4 г / 52 г=х г / 123 г, звідси х=10,4г•123г/52г=24,6 г.
Відповідь. m(CrCl2)=24,6 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  Cr+2HCl=CrCl2+H2↑    
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) хрому Cr і хром (ІІ) хлориду CrCl2.
Mr(Cr)=Ar(Cr)=52,  M(Cr)=52 г /моль.
Mr(CrCl2)=Ar(Cr)+2•Ar(Cl)=52+2•35,5=123,  M(CrCl2)=123 г/моль.  
Обчислюємо кількість  хрому Cr масою 10,4 г за формулою y=m/M.
y(Cr)=10,4г : 52г/моль=0,2 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль хрому Cr з утворенням 1 моль хром (ІІ) хлориду CrCl2, кількість речовини однакова,  тому y(CrCl2)=0,2 моль. Знаходимо масу хром (ІІ) хлориду CrCl2 кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=y•M.
m(CrCl2)=0,2 моль•123 г/моль=24,6 г.
Відповідь. m(CrCl2)=24,6 г.
Вопрос: Обчисліть масу та кількість речовини утвореного осаду, якщо в реакцію нейтралізації з сульфатною кислотою вступив барій гідроксид масою 5,13 г. Назвіть речовину, що випала в осад
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: m(Ba(OH)2)=5,13 г. Знайти: m(BaSO4)-?  y(BaSO4)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
       5,13 г                           х г                       
      Ba(OH)2 +    H2SO4   = BaSO4↓    + 2H2O  
       171 г                            233 г                        
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль барій гідроксиду  Ba(OH)2  з утворенням 1 моль осаду барій сульфату BaSO4. 
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль. 
Mr(Ba(OH)2)=Ar(Ba)+2•Ar(O)+4•Ar(H)=137+2•16+2•1=171,  
M(Ba(OH)2)=171 г /моль. Маса 1 моль=171 г
Mr(BaSO4)=Ar(Ва)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+4•16=233,  
M(BaSO4)=233 г /моль. Маса 1 моль=233 г
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію для обчислення маси барій сульфату BaSO4 і розв'язуємо її.
5,13 г / 171 г=х г / 233 г, звідси х=5,13 г • 233 г / 171 г = 6,99 г.
Обчислюємо кількість речовини барій сульфату BaSO4 масою 6,99 г за формулою y=m/M.
y(BaSO4)=6,99 г : 233 г/моль=0,03 моль.
Відповідь: m(ВaSO4)=6,99 г; y(ВaSO4)=0,03 моль; білий сирнистий осад, нерозчинний у кислоті, барій хлорид BaCl.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(Ba(OH)2)=Ar(Ba)+2•Ar(O)+4•Ar(H)=137+2•16+2•1=171.
M(Ba(OH)2)=171 г /моль.
Mr(BaSO4)=Ar(Ва)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+4•16=233.
M(BaSO4)=233 г /моль. 
Обчислюємо кількість речовини барій гідроксиду Ba(OH)2 масою 5,13 г за формулою y=m/M.
y(Ba(OH)2)=5,13 г: 171 г/моль=0,03 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль барій гідроксиду  Ba(OH)2  з утворенням 1 моль осаду барій сульфату BaSO4, кількість речовини однакова, тому y(ВaSO4)= y(Вa(OH)2)= 0,03 моль.
Обчислюємо масу барій сульфату ВaSO4 кількістю речовини 0,03 моль за формулою m=y•M:
m(ВaSO4)=0,03 моль • 233 г/моль=6,99 г.
Відповідь: m(ВaSO4)=6,99 г; y(ВaSO4)=0,03 моль; білий сирнистий осад, нерозчинний у кислоті, барій хлорид BaCl.
Вопрос: Поясніть, як добути реакцією обміну аргентум хлорид. Обчисліть маси вихідних речовин, якщо внаслідок реакції, утворився осад кількістю речовини 0,07 моль
Категория: школьный раздел
Ответы:
Відомо: y(AgCl)=0,07 моль. Знайти   m(HCl)-?  m(AgNO3)-? 
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
  х г            у г        0,07 моль
  HCl    + AgNO3 = AgCl↓     +  HNO3
   36,5 г        170 г      1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль хлоридної кислоти  HCl і 1 моль аргентум нітрату AgNO3 з утворенням 1 моль білого сирнистого осаду, нерозчинного у кислоті, аргентум хлориду AgCl. Обчислюємо молярні маси речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(HCl)= Ar(H)+Ar(Cl)= 1+35,5=36.
M(HCl)=36,5 г/моль.  Маса 1 моль=36,5 г.
Mr(AgNO3)= Ar(Ag)+Ar(N)+3•Ar(O)= 108+14+3•16=170.
M(AgNO3)=170 г/моль.  Маса 1 моль=170 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції для знаходження маси вихідних речовин і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення маси хлоридної кислоти НCl.
х г / 36,5 г = 0,07 моль / 1 моль, звідси х=36,5 г • 0,07 моль / 1 моль=2,555 г.
Пропорція для обчислення маси аргентум нітрату AgNO3. 
у г / 170 г = 0,07 моль / 1 моль, звідси у=170 г • 0,07 моль / 1 моль=11,9 г.
Відповідь: m(HCl)=2,555 г;  m(AgNO3)=11,9 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.
Прореагувало 1 моль хлоридної кислоти  HCl і 1 моль аргентум нітрату AgNO3 з утворенням 1 моль білого сирнистого осаду, нерозчинного у кислоті, аргентум хлориду AgCl, кількість речовини однакова, тому у(HCl)=у(AgCl)=0,07 моль i у(AgNO3)=у(AgCl)=0,07 моль.
Обчислюємо молярні маси (М г/моль = Mr) речовин.
Mr(HCl)= Ar(H)+Ar(Cl)= 1+35,5=36.  M(HCl)=36,5 г/моль.  
Mr(AgNO3)= Ar(Ag)+Ar(N)+3•Ar(O)= 108+14+3•16=170.
M(AgNO3)=170 г/моль.
З формули у=m/M знаходимо масу m=y•M за відомою кількістю речовини.
Обчислюємо масу хлоридної кислоти НCl кількістю речовини 0,07 моль.
m(НCl)=0,07 моль • 36,5 г/моль=2,555 г.
Обчислюємо масу аргентум нітрату AgNO3 кількістю речовини 0,07 моль.
m(AgNO3)=0,07 моль • 170 г/моль=11,9 г.
Відповідь: m(HCl)=2,555 г;  m(AgNO3)=11,9 г.
Вопрос: Элемент структуры культуры, определяемый Т. Парсонсом, как представление о желательном, влияющее на выбор поведенческой альтернативы, - 
 (*ответ*) ценность 
 понятие 
 традиция 
 обычай 
Этнология, этнография, культурная и социальная антропология - это 
 (*ответ*) систематические сравнительные науки о культурах, основывающиеся на сборе и анализе эмпирического материала 
 обозначение дисциплин, реализующих в культурологии естественно-научный подход 
 обозначение подходов к изучению сущности, цели, ценности культуры, ее условий и форм проявления 
 науки, реализующие в культурологии гуманитарный подход 
Ю. Лотман полагал, что культуру каждого коллектива можно рассматривать как совокупность 
 (*ответ*) языков 
 образов 
 структур 
 функций
"Человек естественный" - это идеал философа Ж. Ж. Руссо:
 (*ответ*) да
 нет
Авангард - совокупность различных направлений в искусстве ХХ века:
 (*ответ*) верно
 неверно
Американский ученый К. Рэдклиф полагал, что культура присуща любому сообществу людей:
 (*ответ*) да
 нет
Антропологический подход - единственный в оценке культуры:
 (*ответ*) нет
 да
В античные времена город стал рассматриваться как:
 (*ответ*) форма существования культуры и центр деятельности
 форма противостояния человека природе
 политическая форма
 национальная форма государственности
Герменевтика - только направление в культурологии:
 (*ответ*) нет
 да
Две составляющие культуры - духовное и материальное:
 (*ответ*) да
 нет
Для Г. В. Ф. Гегеля культура имела самостоятельную значимость:
 (*ответ*) неверно
 верно
Идея гармоничного развития человека возникла:
 (*ответ*) в Древней Греции
 в Древнем Китае
 в Древнем Риме
 в Древнем Египте
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Складіть рівняння окисно-відновних реакцій методом електронного балансу за поданими схемами. Укажіть окисник і відновник: a) Zn+ НВг—> ;  б) Na + Н2О—> ;  в) Сг + Вг2 —>; г) Fe2О3 + Аl—>
Категория: школьный раздел
Ответы:
a) Zn0 + 2Н+1Вг = Zn+2Br2 + H20↑
Як бачимо, Цинк підвищив ступінь окиснення від 0 до +2, виступив відновником і окиснився, а Гідроген знизив ступінь окиснення від +1 до 0, виконав роль окисника і відновився.
Zn0 (відновник) -2е = Zn+2            2│ найменше спіль-│1
2H+1 (окисник) +2•1е = Н20           2│ не кратне 2     │1
Знайдені числа слід писати здебільшого перед формулою продуктів реакції (у правій частині).  Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин.
б) 2Na0 + 2Н2+1О = 2Na+1OH + H20↑  
Як бачимо, Натрій підвищив ступінь окиснення від 0 до +1, виступив відновником і окиснився, а Гідроген знизив ступінь окиснення від +1 до 0, виконав роль окисника і відновився.
Na0 (відновник) -1е = Na+1        1│ найменше спіль-│2
2H+1 (окисник)  +2е = Н20            2│ не кратне 2     │1
Знайдені числа слід писати здебільшого перед формулою продуктів реакції (у правій частині). Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин.
в) 2Сг0 + 3Вг20 = 2Cr+3Br3-1 
Як бачимо, Хром підвищив ступінь окиснення від 0 до +3, виступив відновником і окиснився, а Бром знизив ступінь окиснення від 0 до -1, виконав роль окисника і відновився.
Сr0 (відновник) -3е = Сr+3          3│ найменше спіль-│2
Br20 (окисник) +2е = 2Br-1          2│ не кратне 6     │3
Знайдені числа ставимо перед відповідними формулами у лівій частині (у правій частині одна формула і вона не може мати одночасно два різні коефіцієнти). Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин.
г) Fe2+3О3 + 2Аl0 = Al2+3O3 + 2Fe0
Як бачимо, Алюміній підвищив ступінь окиснення від 0 до +3, виступив відновником і окиснився, а Ферум знизив ступінь окиснення від +3 до 0, виконав роль окисника і відновився.
Al0 (відновник)  -3е =Al+3                 3│ найменше спіль-│2
Fe2+3 (окисник) +2•3е = 2Fe0          6│ не кратне 6     │1
Знайдені числа - це коефіцієнти для окисника і відновника. Після встановлення основних коефіцієнтів, знаходимо коефіцієнти для формул усіх інших речовин.
Вопрос: Поясніть процеси за поданими схемами:
а) Сг+6 + Зе —> Сг+3;
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Сг+6 + Зе —> Сг+3;
Хром приєднує 3 електрони, знизив ступінь окиснення від +6 до +3, виконав роль окисника і відновився.
б) Сl+3 - 4 е —> Сl+7.
Хлор віддає 4 електрони, підвищив ступінь окиснення від +3 до +7, виступив відновником і окиснився.
Вопрос: Напишіть рівняння реакцій між речовинами: a) залізом і розбавленою сульфатною кислотою; б) цинк сульфідом і киснем; в) ферум (ІІІ) оксидом і алюмінієм; г) магнієм і ортофосфатною кислотою. Розгляньте їх з погляду окисно-відновних процесів. Укажіть окисник і відновник
Категория: школьный раздел
Ответы:
a) залізом і розбавленою сульфатною кислотою;
Fe0 + H2+1SO4 = Fe+2SO4 + H20↑
Як бачимо, Ферум підвищив ступінь окиснення від 0 до +2, виступив відновником і окиснився, а Гідроген знизив ступінь окиснення від +1 до 0, виконав роль окисника і відновився.
б) цинк сульфідом і киснем;
2ZnS-2 + 3O20 = 2ZnO-2 + 2S+4O2↑
Як бачимо, Сульфур підвищив ступінь окиснення від -2 до +4, виступив відновником і окиснився, а Оксиген знизив ступінь окиснення від 0 до -2, виконав роль окисника і відновився.
в) ферум (ІІІ) оксидом і алюмінієм;
Fe2+3O3 + 2Al0 = Al2+3O3 + 2Fe0
Як бачимо, Алюміній підвищив ступінь окиснення від 0 до +3, виступив відновником і окиснився, а Ферум знизив ступінь окиснення від +3 до 0, виконав роль окисника і відновився.
г) магнієм і ортофосфатною кислотою.
3Mg0 + 2H3+1PO4 = Mg3+2(PO4)2 + 3H20↑
Як бачимо, Магній підвищив ступінь окиснення від 0 до +2, виступив відновником і окиснився, а Гідроген знизив ступінь окиснення від +1 до 0, виконав роль окисника і відновився.
Вопрос: Обчисліть масу меркурій (ІІ) оксиду, що утвориться, та об'єм (н.у.) і кількість речовини кисню, що витратиться, у реакції взаємодії ртуті масою 8,04 г з киснем
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(Hg)=8,04 г. Знайти: m(HgO)-? V(О2)-? y(О2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
     8,04 г      x л          y г
     2Hg   +    O2       = 2HgO
     402 г       22,4 л      434 г   
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль ртуті Hg і 1 моль кисню О2 з утворенням 2 моль меркурій (ІІ) оксиду HgO. 1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л. 
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) речовин й ,відповідно, масу 2 моль.
Mr(Hg)=Ar(Hg)=201,  M(Hg)=201 г/моль.
Маса 1 моль=201 г, а маса 2 моль=402 г.
Mr(HgO)=Ar(Hg)+Ar(O)=201+16=217,  M(HgO)=217 г/моль.
Маса 1 моль=217 г, а маса 2 моль=434 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення об'єму кисню О2.
8,04  г / 402 г=х л / 22,4 л, звідси х=(8,04 г • 22,4 л)/402 г=0,448 л.
Пропорція для обчислення маси меркурій (ІІ) оксиду HgO.
8,04  г / 402 г=у г/ 434 г, звідси х=(8,04 г•434 г)/402 г=8,68 г.
Обчислюємо кількість речовини кисню об'ємом 0,448 л за формулою y=V/Vм, Vм - постійна величина і рівна 22,4 г/моль (н.у.).
y(О2)=0,44 л : 22,4 л/моль = 0,02 моль.
Відповідь. m(HgО)=8,68 г; V(O2)=0,448 л; y(О2)=0,02 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:   2Hg+O2 =2HgO
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(Hg)=Ar(Hg)=201,  M(Hg)=201 г/моль.
Mr(HgO)=Ar(Hg)+Ar(O)=201+16=217,  M(HgO)=217 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини ртуті  Hg масою 8,04 г за формулою y=m/M
y(Hg)=8,04 г : 201 г/моль = 0,04 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль ртуті Hg і 1 моль кисню О2 з утворенням 2 моль меркурій (ІІ) оксиду HgO, кількість речовини кисню є у два рази менша, ніж кількість речовини ртуті, а кількість речовини  меркурій (ІІ) оксиду є однакова, тому y(О2)= y(Hg):2= 0,04 моль:2=0,02 моль, а  y(HgO)=y(Hg)=0,04 моль.
Обчислюємо масу меркурій (ІІ) оксиду кількістю речовини 0,04 моль за формулою m=y•M.
m(HgO)=0,04 моль • 217 г/моль=8,68 г.    
Обчислюємо об'єм кисню кількістю речовини 0,02 моль за формулою V=y•Vм, Vм - постійна величина і рівна 22,4 г/моль (н.у.).
V(О2)=0,02 моль • 22,4 л/моль = 0,448 л.
Відповідь. m(HgО)=8,68 г; V(O2)=0,448 л; y(О2)=0,02 моль.
Вопрос: Початкова концентрація речовини А в хімічній реакції А+В=АВ становить 0,3 моль/л, а через 15 с - 0,27 моль/л. . Використовуючи формулу 2, обчисліть, як змінилася концентрація речовини В за даний проміжок часу. Обчисліть середню швидкість хімічної реакції.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Розв'язування:
1) обчислимо зміну кількості речовини за вказаний проміжок часу:
0,3 моль - 0,27 моль = 0,03 моль
2) поділимо знайдену кількість речовини на час перебігу реакції, тобто на 15 секунд:
0,03 моль/л : 15 с = 0,002 моль/л•с
Відповідь: 0,002 моль/л•с
Вопрос: Проведіть домашній експеримент. Для цього використайте шкарлуупу від яєць і оцет. Покладіть на два блюдця однакові порції шкаралупи. До порції долийте 6% оцту об'ємом 5 мл, а до другої такий самий об'єм наполовину розбавленого водою оцту. Опишіть ваші спостереження та поясніть причини швидкості реакції
Категория: школьный раздел
Ответы:
У першому випадку концентрація оцту є більшою, тому реакція відбувається швидше.
Вопрос: Напишіть рівняння реакцій: а) взаємодії цинку з розчином сульфатної кислоти; б) взаємодії міді з киснем; в) взаємодії заліза з розчином купрум(ІІ) хлориду. Поясніть, за яких умов можна збільшити швидкість кожної з цих реакцій
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑;
Збільшити концентрацію сульфатної кислоти.
б) 2Cu + O2 = 2CuO;
Мідь подрібнити. 
в) Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2.
Збільшити температуру (нагріти).
Розгляньте ці реакції з погляду окисно-відновних процесів, назвіть окисник і відновник.
а) Zn0 + H2+1SO4 = Zn+2SO4 + H20↑
Zn0 (відновник) -2е =Zn+2
H2+1 (окисник) +2е = 2Н0
Як бачимо, Цинк підвищив ступінь окиснення від 0 до +2, виступив відновником і окиснився, а Гідроген знизив ступінь окиснення від +1 до 0, виконав роль окисника і відновився.
б) 2Cu0 + O20 =  2Cu+2O-2↑
Cu0 (відновник) -2е =Cu+2
О20 (окисник) +4е = 2О-2
Як бачимо, Купрум підвищив ступінь окиснення від 0 до +2, виступив відновником і окиснився, а Оксиген знизив ступінь окиснення від 0 до -2, виконав роль окисника і відновився.
в) Fe0 + Cu+2Cl2 = Cu0 + Fe+2Cl2.
Fe0 (відновник) -2е =Fe+2
Cu+2 (окисник) +2е = Cu0
Як бачимо, Ферум підвищив ступінь окиснення від 0 до +2, виступив відновником і окиснився, а Купрум знизив ступінь окиснення від +2 до 0, виконав роль окисника і відновився.
Вопрос: Обчисліть об'єми газів (н.у.): кисню, що витратиться, і карбон(ІУ) оксиду, що утвориться, якщо повністю згоріло вугілля масою 90 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(С)=90 г. Знайти   V(O2)-?  V(CO2)-? 
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
  90 г         х л         у л
  С   +   О2   =   СО2↑
  12 г       22,4 л       22,4 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль вуглецю С з 1 моль кисню О2  з утворенням 1 моль вуглекислого газу СО2. (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л)
Обчислюємо молярну масу Карбону й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(С)= Ar(С)= 12. M(С)=12 г/моль. Маса 1 моль=12 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції для обчислення об'єму речовин і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення об'єму кисню.
 90 г / 12 г = х л / 22,4 л, звідси х=90 г •22,4 / 12 г=168 л.
Пропорція для обчислення об'єму вуглекислого газу.
 90 г / 12 г = у г / 22,4 л, звідси у=90 г •22,4 л / 12 г =168 л.
Відповідь: V(O2)=168 л;  V(CО2)=168 л.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: С+О2=СО2↑
Обчислюємо кількість речовини вуглецю масою 90 г за формулою y=m/M, де М г/моль = Mr.
Mr(С)= Ar(С)= 12. M(С)=12 г/моль.
y(C)=90 г : 12 г/моль=7,5 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 
Прореагувало 1 моль вуглецю С з 1 моль кисню О2  з утворенням 1 моль вуглекислого газу СО2, кількість речовини однакова, тому у(O2)=у(С)=7,5моль і у(CО2)=у(О2)=7,5 моль.
Обчислюємо об'єм за вказаною кількістю речовини за формулою V=Y•Vм, де Vм=22,4 л/моль за н.у.
V(O2)=7?5 моль•22,4 л/моль=168 л.
V(СO2)=7?5 моль•22,4 л/моль=168 л.
Відповідь: V(O2)=168 л;  V(CО2)=168 л.
Вопрос: Напишіть рівняння реакцій: а) магнію, цинку, алюмінію, заліза з розчином сульфатної кислоти однакового об'єму та концентрації. Поясніть, у якому випадку і чому швидкість реакції буде найбільшою і найменшою
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ - швидкість реакції найбільша.
б) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
в) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
г) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ - швидкість реакції найменша.
У випадку а) швидкість реакції буде найбільшою, а у випадку г) - найменшою. Тому, що метал Mg активніший за запропоновані і розміщений лівіше від них у ряді активності металів, а залізо Fe є менш активніший за запропоновані і розміщений правіше від них.
Розгляньте реакції з погляду окисно-відновних процесів, укажіть окисник і відновник.
а) Mg0 + H2+1SO4 = Mg+2SO4 + H20↑ 
Mg0 (відновник) -2е = Mg+2
H2+1 (окисник) +2е = 2Н0
Як бачимо, Магній підвищив ступінь окиснення від 0 до +2, виступив відновником і окиснився, а Гідроген знизив ступінь окиснення від +1 до 0, виконав роль окисника і відновився.
б) Zn0 + H2+1SO4 = Zn+2SO4 + H20↑
Zn0 (відновник) -2е =Zn+2
H2+1 (окисник) +2е = 2Н0
Як бачимо, Цинк підвищив ступінь окиснення від 0 до +2, виступив відновником і окиснився, а Гідроген знизив ступінь окиснення від +1 до 0, виконав роль окисника і відновився.
в) 2Al0 + 3H2+1SO4 = Al2+3(SO4)3 + 3H20↑
Al0 (відновник) -3е =Zn+3
H2+1 (окисник) +2е = 2Н0
Як бачимо, Алюміній підвищив ступінь окиснення від 0 до +3, виступив відновником і окиснився, а Гідроген знизив ступінь окиснення від +1 до 0, виконав роль окисника і відновився.
г) Fe0 + H2+1SO4 = Fe+2SO4 + H20↑ 
Fe0 (відновник) -2е = Fe+2
H2+1 (окисник) +2е = 2Н0
Як бачимо, Ферум підвищив ступінь окиснення від 0 до +2, виступив відновником і окиснився, а Гідроген знизив ступінь окиснення від +1 до 0, виконав роль окисника і відновився.
Вопрос: Идея существования человечества под эгидой разума принадлежит Г. В. Ф. Гегелю:
 (*ответ*) да
 нет
Именно в эпоху Просвещения культивировались образование, разум и культура:
 (*ответ*) да
 нет
Историк Н. Я. Данилевский видел конфликт между понятиями "культура" и "цивилизация":
 (*ответ*) нет
 да
К. С. Малевич - автр картины "Черный квадрат":
 (*ответ*) да
 нет
Культура как самостоятельное понятие появилось в античные времена:
 (*ответ*) нет
 да
Культурология как наука начала активно формироваться в начале XIX века:
 (*ответ*) нет
 да
Мнение о меркантильности цивилизации принадлежит русскому философу ХХ века Николаю Бердяеву:
 (*ответ*) да
 нет
Мнение о том, что культура может завести человечество в тупик, принадлежит просветителю Ж. Ж. Руссо:
 (*ответ*) да
 нет
Мысль о рождении культуры из недр человеческой натуры принадлежит Ф. Ницше:
 (*ответ*) да
 нет
О. Шпенглер отрицал гармоничность связи культуры и цивилизации:
 (*ответ*) да
 нет
Одна из задач человечества сегодня - сохранить "душу" культуры в цивилизационных системах:
 (*ответ*) да
 нет
Основу культурологии как науки составляют понятия:
 (*ответ*) "культура", "цивилизация" и "природа"
 "культура" и "природа"
 "культура" и "цивилизация"
 только "культура"
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Складіть задачу та розв'яжіть її на основі рівняння реакції взаємодії алюмінію з розчином сульфатної кислоти
Категория: школьный раздел
Ответы:
На алюміній кількістю речовин 3 моль подіяли надлишком розчину сульфатної кислоти. Яка маса солі? Який об’єм газу виділився?
Дано: y(Al)=2 моль. Знайти: m(Al2(SO4)3)-? V(H2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
  3 моль                           x г              у л
     2Al   +  3H2SO4    =  Al2(SO4)3  +     3H2↑
  2 моль                          342 г            67,2 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 3 моль магнію Al з утворенням 1 моль алюміній сульфату Al2(SO4)3 і виділенням 3 моль водню H2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л, а 3 моль займає об'єм у три рази більший 67,2 л).
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) алюміній сульфату й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Al2(SO4)3)=2•Ar(Al)+3•Ar(S)+12•Ar(O)=2•27+3•32+12•16=342,
M(Al2(SO4)3)=342 г/моль. Маса 1 моль=342 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення маси алюміній сульфату:
3 моль / 2 моль = х г / 342 г, звідси х=3 моль • 342 г / 2 моль=513 г.
Пропорція для обчислення об'єму водню Н2:
3 моль / 2 моль = х л / 67,2 л, звідси х=3 моль • 67,2 л / 2 моль=100,8 л.
Відповідь:  m(Al2(SO4)3)=513 г; V(H2)=100,8 л.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль магнію Al з утворенням 1 моль алюміній сульфату Al2(SO4)3 і виділенням 3 моль водню H2, кількість речовини алюміній сульфату у 2 рази менша, а водню у 1,5 рази (3:2=1,5) більша, ніж кількість речовини алюмінію, тому  y(Al2(SO4)3)=y(Al):2=3 моль:2=1,5 моль, а  y(H2)= y(Al)•1,5= 3 моль•1,5 = 4,5 моль. 
Обчислюємо масу алюміній сульфату кількістю речовини 1,5 моль
З формули y=m/M, де М г/моль=Мr, знаходимо масу m=y•M.
Mr(Al2(SO4)3)=2•Ar(Al)+3•Ar(S)+12•Ar(O)=2•27+3•32+12•16=342.
M(Al2(SO4)3)=342 г/моль.
m(Al2(SO4)3)=1,5 моль•342 г/моль=513 г.
Обчислюємо об'єм водню кількістю речовини 4,5 моль за формулою V=Y•Vм, де Vм=22,4 л/моль за н.у.
V(H2)=4,5 моль•22,4 л/моль=100,8 л.
Відповідь:  m(Al2(SO4)3)=513 г; V(H2)=100,8 л.
Вопрос: Під час добування кисню в калій хлорату у лабораторії для прискорення хімічної реакції використовують манган  (IV) оксид. Назвіть тип реакції залежно від стану реагуючої речовини і каталізатора. Поясніть усно
Категория: школьный раздел
Ответы:
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑(над знаком рівності напишіть MnO2)
Гомогенний каталіз - реагуючі речовини і каталізатор перебувають в однаковому агрегатному стані: твердому.
Вопрос: Визначте за рівнянням добування гідроген хлориду Н2 + Сl2 = 2НСl, до якого типу належить реакція залежно від стану реагуючої речовини і каталізатора. Поясніть усно
Категория: школьный раздел
Ответы:
У промисловості добувають гідроген хлорид спалюванням водню в атмосфері хлору. Реакція некаталітична - відбувається без участі каталізатора.