nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Электролиз 282 г 40 % раствора нитрата меди (II) остановили после того, когда, масса раствора уменьшилась на 32 г. К образовавшемуся раствору добавили 140 г 40%-ого раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнение электролиза водного раствора нитрата меди (II):
2Cu(NO3)2 + 2H2O→(электролиз)2Сu + O2 + 4HNO3
Уменьшение массы раствора произошло за счет выделения меди на катоде и кислорода на аноде.
Проверим, остался ли в растворе нитрат меди (II) после окончания электролиза (когда Cu(NO3)2полностьюпрореагирует, начнется электролиз воды).
Найдем массу и количество вещества исходного сульфата меди (II):
m(Cu(NO3)2)исх. = m(Cu(NO3)2)р—ра∙ ω(Cu(NO3)2) = 282 г ∙ 0,4 = 112,8г
n(Cu(NO3)2)исх. = m(Cu(NO3)2)исх. / М(Cu(NO3)2) = 112,8г / 189г/моль = 0,6 моль.
Если весь Cu(NO3)2будет израсходован, то согласно уравнению электролиза масса образовавшейся меди составит 0,6 моль ∙ 64 г/моль = 38,4 г, что уже превосходит сумму масс меди и кислорода (32 г), выделившихся из раствора. Следовательно, после электролиза в растворе остался Cu(NO3)2.
Добавленный гидроксид натрия реагирует с оставшимся Cu(NO3)2и образовавшейся азотной кислотой:
Cu(NO3)2+ 2NaOH → Cu(OH)2↓+ 2NaNO3(1)
HNO3+ NaOH → Na2SO4 + Н2О     (2)
Пусть количество вещества образовавшегося кислорода n(O2) = хмоль. Тогда количество вещества образовавшейся меди n(Сu) = 2xмоль. m(O2) = 32x(г), аm(O2) = 64∙2x = 128x(г). По условию задачи: m(O2) + m(O2) = 32.
32x + 128x = 32
х = 0,2(моль)
Найдем количество вещества нитрата меди (II), подвергшегося электролизу:
n(Cu(NO3)2)реакц. = n(Cu) = 2xмоль = 2∙0,2 моль = 0,4 моль.
Найдем количество вещества нитрата меди (II), оставшегося в растворе:
n(Cu(NO3)2)ост.= n(Cu(NO3)2)исх. – n(Cu(NO3)2)реакц.= 0,6 моль – 0,4 моль = 0,2 моль.
Найдем количество вещества образовавшейся азотной кислоты:
n(HNO3) = 2∙n(CuSO4)реакц.= 2∙0,4 моль = 0,8 моль
Определим массу и количество вещества исходного раствора гидроксида натрия:
m(NaOH(исх.))в-ва = m(NaOH(исх.))р-ра ∙ ω(NaOH) = 140г ∙ 0,4 = 56г
n(NaOH(исх.)) = m(NaOH(исх.))в-ва / M(NaOH) = 56г / 40 г/моль = 1,4моль.
Определим количество вещества и массу гидроксида натрия, оставшегося в растворе:
n(NaOH)реакц.1 = 2∙n(CuSO4)ост. = 2∙0,2 моль = 0,4 моль.
n(NaOH)реакц.2 = n(HNO3) = 0,8 моль.
n(NaOH)ост. = n(NaOH)исх.–n(NaOH)реакц.1–n(NaOH)реакц.2 = 1,4моль–0,4 моль–0,8моль=0,2моль.
m(NaOH)ост. =n(NaOH)ост.∙ М(NaOH) = 0,2моль ∙ 40 г/моль = 8г.
Найдем массу образовавшегося раствора и массовую долю гидроксида натрия в нем:
mкон.р-ра = m(Cu(NO3)2)р-ра + m(NaOH(исх.))р-ра – (m(Cu) + m(O2)) – m(Cu(OH)2)=
= 282г + 140 г – 32 г – (0,2 моль ∙ 98 г/моль) = 370,4г
ω(NaOH)кон.р-р = m(NaOH)ост./mкон.р-ра = 8г / 370,4 г = 0,216 (2,16 %).
Ответ: ω(NaOH) = 2,16 %.
Вопрос: При проведении электролиза 340 г 20 %-ного раствора нитрата серебра (I) процесс прекратили, когда на аноде выделилось 1,12 л газа. Из полученного раствора отобрали порцию массой 79,44 г. Вычислите массу 10 %-ного раствора хлорида натрия, необходимого для полного осаждения ионов серебра из отобранной порции раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнение электролиза водного раствора нитрата серебра (I):
4AgNO3 + 2H2O→(электролиз)4Ag + O2 + 4HNO3
Найдем массу и количество вещества исходного нитрата серебра (I):
m(AgNO3)исх. = m(AgNO3)р-ра∙ ω(AgNO3) = 340 г ∙ 0,2 =68г
n(AgNO3)исх. = m(AgNO3)исх. / М(AgNO3) = 68г / 170 г/моль = 0,4моль.
Найдем количество вещества выделившегося на аноде кислорода:
n(О2)= V(О2)/Vm= 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль.
Найдем количество вещества и массу AgNO3, оставшегося в растворе:
n(AgNO3)реакц. = 4∙n(О2) = 4∙0,05 моль = 0,2моль.
n(CuSO4)ост. = n(AgNO3)исх. – n(AgNO3)реакц. = 0,4моль – 0,2моль = 0,2моль.
m(AgNO3)ост. =n(AgNO3)ост.∙ М(AgNO3) = 0,2моль ∙ 170 г/моль = 34г.
Найдем массу конечного раствора:
mкон.р-ра = m(AgNO3)р-ра – m(O2) – m(Ag)
m(О2) = n(О2)∙М(О2) = 0,05 моль ∙ 32 г/моль = 1,6 г.
n(Ag) = n(AgNO3)реакц.= 0,2моль.
m(Ag) = n(Ag)∙М(Ag) = 0,2моль ∙108г/моль = 21,6г.
mкон.р-ра = m(AgNO3)р-ра – m(O2) – m(Ag) = 340г – 1,6 г – 21,6г = 316,8г
ω(AgNO3)кон. = m(AgNO3)ост./mкон.р-ра = 34г / 316,8г = 0,107.
Найдем массу и количество вещества нитрата серебра (I) в отобранной порции:
m(AgNO3)порц. = mпорц р-ра.∙ ω(AgNO3)кон. = 79,44 г ∙ 0,107 = 8,5г.
n(AgNO3)порц. = m(AgNO3)порц. / М(AgNO3) = 8,5г / 170 г/моль = 0,05моль.
AgNO3+ NaCl → AgCl +NaNO3
n(NaCl) = n(AgNO3)порц.= 0,05моль.
m(NaCl)в-ва = n(NaCl) ∙ М(NaCl) = 0,05моль∙ 58,5г/моль= 2,925г .
m(NaCl)р-ра = m(NaCl)в-ва / ω(NaCl) = 40,2г / 0,1 = 29,25г.
Ответ:m(NaCl)р-ра= 29,25г.
Вопрос: При проведении электролиза 312 г 15 %-ного раствора хлорида натрия процесс прекратили, когда на катоде выделилось 6,72 л газа. Из полученного раствора отобрали порцию массой 58,02 г. Вычислите массу 20 %-ного раствора сульфата меди (II), необходимого для полного осаждения гидроксил-ионов из отобранной порции раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнение электролиза водного раствора хлорида натрия:
2NaCl + 2H2O→(электролиз)H2 + Cl2 + 2NaOH
Найдем массу и количество вещества исходного хлорида натрия:
m(NaCl)исх. = m(NaCl)р-ра∙ ω(NaCl) = 312 г ∙ 0,15 = 46,8г
n(NaCl)исх. = m(NaCl)исх. / М(NaCl) = 46,8г / 58,5г/моль = 0,8моль.
Найдем количествовещества выделившегося на катоде водорода:
n(H2)= V(H2)/Vm= 6,72л / 22,4 л/моль = 0,3моль.
Найдем количество вещества и массу образовавшегося NaOH:
n(NaOH) = 2∙n(H2) = 2∙ 0,3моль = 0,6моль.
m(NaOH) = n(NaOH)∙М(NaOH) = 0,6моль ∙ 40г/моль = 24г.
Найдем массу конечного раствора:
mкон.р-ра = m(NaCl)р-ра – m(H2)–m(Cl2)
m(H2) = n(H2)∙М(H2) = 0,3моль ∙ 2г/моль = 0,6г.
n(Cl2) = n(H2) = 0,3моль.
m(Cl2) = n(Cl2)∙М(Cl2) = 0,3моль ∙ 71г/моль = 21,3г.
mкон.р-ра = m(NaCl)р-ра – m(H2) – m(Cl2) = 312г – 0,6 г – 21,3г = 290,1г
ω(NaOH)кон. = m(NaOH)/mкон.р-ра = 24г / 290,1г = 0,0827
Найдем массу и количество вещества гидроксида натрия в отобранной порции:
m(NaOH)порц. = mпорц р-ра.∙ ω(NaOH)кон. = 58,02 г ∙ 0,0827 = 4,8 г
n(NaOH)порц. = m(NaOH)порц. / М(NaOH) = 4,8г / 40= 0,12моль.
2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4
n(CuSO4) = 0,5∙n(NaOH)порц. = 0,5 ∙ 0,12 моль = 0,06моль
m(CuSO4)в—ва = n(CuSO4) ∙ М(CuSO4) = 0,06моль∙ 160 г/моль= 9,6 г .
m(CuSO4)р-ра = m(CuSO4)в-ва / ω(CuSO4) = 9,6г / 0,2 = 48 г.
Ответ:m(CuSO4)р-ра= 48 г.
Вопрос: Электролиз 640 г 15 % раствора сульфата меди (II) остановили после того, когда, масса раствора уменьшилась на 32 г. К образовавшемуся раствору добавили 400 г 20%-ого раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнение электролиза водного раствора сульфата меди (II):
2CuSO4 + 2H2O→(электролиз)2Сu + O2 + 2H2SO4
Уменьшение массы раствора произошло за счет выделения меди на катоде и кислорода на аноде.
Проверим, остался ли в растворе сульфат меди (II) после окончания электролиза(когда CuSO4 полностьюпрореагирует, начнется электролиз воды).
Найдем массу и количество вещества исходного сульфата меди (II):
m(CuSO4)исх. = m(CuSO4)р-ра∙ω(CuSO4) = 640 г ∙ 0,15 = 96г
n(CuSO4)исх. = m(CuSO4)исх./М(CuSO4) = 96г / 160 г/моль = 0,6моль.
Если весь CuSO4 будет израсходован, то согласно уравнению электролиза масса образовавшейся меди составит 0,6моль∙64 г/моль = 38,4 г, что уже превосходит сумму масс меди и кислорода (32 г), выделившихся из раствора. Следовательно, после электролиза в растворе остался CuSO4.
Добавленный гидроксид натрия реагирует с оставшимся CuSO4 и образовавшейся серной кислотой:
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓+ Na2SO4   (1)
Н2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Н2О              (2)
Пусть количество вещества образовавшегося кислорода n(O2) = хмоль. Тогда количество вещества образовавшейся меди n(Сu) = 2xмоль. m(O2) = 32x(г), аm(O2) = 64∙2x = 128x(г). По условию задачи: m(O2) + m(O2) = 32.
32x + 128x = 32
х = 0,2(моль)
Найдем количество вещества сульфата меди (II), подвергшегося электролизу:
n(CuSO4)реакц. = n(Cu) = 2xмоль= 2∙0,2 моль = 0,4моль.
Найдем количество вещества сульфата меди (II), оставшегося в растворе:
n(CuSO4)ост. = n(CuSO4)исх. – n(CuSO4)реакц. = 0,6моль – 0,4моль = 0,2моль.
Найдем количество вещества образовавшейся серной кислоты:
n(Н2SO4) = n(CuSO4)реакц.= 0,4 моль.
Определим массу и количество вещества исходного раствора гидроксида натрия:
m(NaOH(исх.))в-ва = m(NaOH(исх.))р-ра ∙ ω(NaOH) = 400 г ∙ 0,2 = 80 г
n(NaOH(исх.)) = m(NaOH(исх.))в-ва / M(NaOH) = 80 г / 40 г/моль = 2 моль.
Определим количество вещества и массу гидроксида натрия, оставшегося в растворе:
n(NaOH)реакц.1 = 2∙n(CuSO4)ост. = 2∙0,2моль = 0,4моль.
n(NaOH)реакц.2 = 2∙n(Н2SO4) = 2∙0,4 моль = 0,8 моль.
n(NaOH)ост. = n(NaOH)исх. – n(NaOH)реакц.1– n(NaOH)реакц.2= 2 моль – 0,4моль– 0,8 моль = 0,8моль.
m(NaOH)ост. =n(NaOH)ост.∙ М(NaOH) = 0,8моль ∙ 40 г/моль = 32г.
Найдем массу образовавшегося раствора и массовую долю гидроксида натрия в нем:
mкон.р-ра = m(CuSO4)р-ра + m(NaOH(исх.))р-ра – (m(Cu) + m(O2)) – m(Cu(OH)2)=
= 640г + 400 г – 32 г– (0,2моль ∙ 98 г/моль) = 988,4г
ω(NaOH)кон.р-р = m(NaOH)ост./mкон.р-ра = 32г / 988,4 г = 0,324 (3,24 %).
Ответ: ω(NaOH) = 3,24%.
Вопрос: При проведении электролиза 360 г 18,75 % раствора хлорида меди (II) процесс прекратили, когда на аноде выделилось 4,48 л газа. Из полученного раствора отобрали порцию массой 22,2 г. Вычислите массу 20 %-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов меди из отобранной порции раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнение электролиза водного раствора хлорида меди (II):
CuCl2→(электролиз)Сu + Cl2
Найдем массу и количество вещества исходного хлорида меди (II):
m(CuCl2)исх. = m(CuCl2)р-ра ∙ ω(CuCl2) = 360 г ∙ 0,1875 = 67,5г.
n(CuCl2)исх. = m(CuCl2)исх./М(CuCl2) = 67,5г / 135 г/моль = 0,5моль.
Найдем количество вещества выделившегося на аноде хлора:
n(Cl2)= V(Cl2)/Vm= 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль.
Найдем количество вещества и массу CuCl2, оставшегося, в растворе:
n(CuCl2)реакц. = n(Cl2) = 0,2 моль.
n(CuCl2)ост. = n(CuCl2)исх. – n(CuCl2)реакц. = 0,5моль – 0,2 моль = 0,3моль.
m(CuCl2)ост. =n(CuCl2)ост. ∙ М(CuCl2) = 0,3моль∙135 г/моль = 40,5г.
Найдем массу конечного раствора:
mкон.р-ра = m(CuCl2)р-ра – m(Cl2) – m(Cu)
m(Cl2) = n(Cl2) ∙ М(Cl2) = 0,2 моль ∙ 71 г/моль = 14,2 г.
n(Cu) = n(Cl2) = 0,2 моль.
m(Cu) = n(Cu) ∙ М(Cu) = 0,2 моль ∙ 64 г/моль = 12,8 г.
mкон.р-ра = m(CuCl2)р-ра – m(Cl2) – m(Cu) = 360 г – 14,2 г – 12,8 г = 333 г
ω(CuCl2)кон. = m(CuCl2)ост. / mкон.р-ра = 40,5г / 333 г = 0,122.
Найдем массу и количество вещества хлорида меди (II) в отобранной порции:
m(CuCl2)порц. = mпорц р-ра.∙ ω(CuCl2)кон. = 22,2 г∙ 0,122 = 2,71г.
n(CuCl2)порц. = m(CuCl2)порц. / М(CuCl2) = 2,71г / 135 г/моль = 0,02моль.
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl
Найдем массу раствора гидроксида натрия, необходимого для осаждения Cu2+:
n(NaOH) = 2∙n(CuCl2)порц. = 2 ∙ 0,02моль = 0,04моль.
m(NaOH)в-ва = n(NaOH) ∙ М(NaOH) = 0,04моль ∙ 40 г/моль = 1,6г.
m(NaOH)р-ра = m(NaOH)в-ва / ω(NaOH) = 1,6г/ 0,2 = 8г.
Ответ:m(NaOH)р-ра = 8г.
Вопрос: При проведении электролиза 624 г 10 %-ного раствора хлорида бария процесс прекратили, когда на катоде выделилось 4,48 л газа. Из полученного раствора отобрали порцию массой 91,41 г. Вычислите массу 10 %-ного раствора карбоната натрия, необходимого для полного осаждения ионов бария из отобранной порции раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнение электролиза водного раствора хлорида бария:
ВaCl2 + 2H2O →(электролиз)H2 + Cl2 + Вa(OH)2
Найдем массу и количество вещества исходного хлорида бария:
m(ВaCl2)исх. = m(ВaCl2)р-ра∙ ω(ВaCl2) = 624 г ∙ 0,1 = 62,4г
n(ВaCl2)исх. = m(ВaCl2)исх. / М(ВaCl2) = 62,4г / 208г/моль = 0,3моль.
Найдем количествовещества выделившегося на катоде водорода:
n(H2)= V(H2)/Vm= 4,48л / 22,4 л/моль = 0,2моль.
Найдем количество вещества и массу образовавшегося Вa(OH)2:
n(Вa(OH)2) = n(H2) = 0,2моль.
m(Вa(OH)2) = n(Вa(OH)2)∙М(Вa(OH)2) = 0,2моль ∙ 171г/моль = 34,2г.
Найдем количество вещества и массу ВaCl2, оставшегося в растворе:
n(ВaCl2)реакц. = n(H2) = 0,2моль.
n(ВaCl2)ост. = n(ВaCl2)исх. – n(ВaCl2)реакц. = 0,3моль – 0,2моль = 0,1моль.
m(ВaCl2)ост. =n(ВaCl2)ост.∙ М(ВaCl2) = 0,1моль ∙ 208г/моль = 20,8г.
Найдем массу конечного раствора:
mкон.р-ра = m(ВaCl2)р-ра – m(H2)–m(Cl2)
m(H2) = n(H2)∙М(H2) = 0,2моль ∙ 2г/моль = 0,4г.
n(Cl2) = n(H2) = 0,2моль.
m(Cl2) = n(Cl2)∙М(Cl2) = 0,2моль ∙ 71г/моль = 14,2г.
mкон.р-ра = m(ВaCl2)р-ра – m(H2) – m(Cl2) = 624г – 0,4г – 14,2г = 609,4г
ω(ВaCl2)кон. = m(ВaCl2)/mкон.р-ра = 20,8г / 609,4г = 0,0341
ω(Вa(OH)2)кон. = m(Вa(OH)2)/mкон.р-ра = 34,2г / 609,4г = 0,0561
Найдем массу и количество вещества гидроксида бария в отобранной порции:
m(Вa(OH)2)порц. = mпорц р-ра.∙ ω(Вa(OH)2)кон. = 91,41 г ∙ 0,0561 = 5,13 г
n(Вa(OH)2)порц. = m(Вa(OH)2)порц. / М(Вa(OH)2) = 5,13г / 171г/моль = 0,03моль.
Найдем массу и количество вещества хлорида бария в отобранной порции:
m(ВaCl2)порц. = mпорц р-ра.∙ ω(ВaCl2)ост. = 91,41 г ∙ 0,0341 = 3,12г
n(ВaCl2)порц. = m(ВaCl2)порц. / М(ВaCl2) = 3,12г / 208 г/моль = 0,015моль.
Вa(OH)2 + Na2CO3 → ВaCO3 + 2NaOH    (1)
ВaCl2 + Na2CO3 → ВaCO3 + 2NaCl      (2)
Найдем массу растворакарбоната натрия, необходимого для осаждения ионов Вa2+:
Изуравнения (1): n(Na2CO3)1 = n(Вa(OH)2)порц. = 0,03моль
Изуравнения (2): n(Na2CO3)2 = n(ВaCl2)порц.= 0,015моль
n(Na2CO3)= n(Na2CO3)1 + n(Na2CO3)2 = 0,03 моль + 0,015 моль = 0,045 моль
m(Na2CO3)в—ва = n(Na2CO3)∙ M(Na2CO3) = 0,045 моль∙ 106 г/моль = 4,77 г
m(Na2CO3)р—ра = m(Na2CO3)в—ва/ ω(Na2CO3) = 4,77 г / 0,1 = 47,7 г.
Ответ:m(Na2CO3)р-ра= 47,7 г.
Вопрос: При проведении электролиза 500 г 16 %-ного раствора сульфата меди (II) процесс прекратили, когда на аноде выделилось 1,12 л газа. К образовавшемуся раствору прибавили 53 г 10 %-ного раствора карбоната натрия. Определитемассовую долю сульфата меди (II) в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем уравнение электролиза водного раствора сульфата меди (II):
2CuSO4 + 2H2O→(электролиз)2Сu + O2 + 2H2SO4
Найдем массу и количество вещества исходного сульфата меди (II):
m(CuSO4)исх. = m(CuSO4)р-ра∙ ω(CuSO4) = 500 г ∙ 0,16 = 80 г
n(CuSO4)исх. = m(CuSO4)исх. / М(CuSO4) = 80 г / 160 г/моль = 0,5 моль.
Найдем количество вещества выделившегося на аноде кислорода:
n(О2)= V(О2)/Vm= 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль.
Найдем количество вещества и массуCuSO4, оставшегосяв растворе после электролиза:
n(CuSO4)реакц. = 2∙n(О2) = 2∙0,05 моль = 0,1 моль.
n(CuSO4)ост. = n(CuSO4)исх. – n(CuSO4)реакц. = 0,5 моль – 0,1 моль = 0,4 моль.
m(CuSO4)ост. =n(CuSO4)ост.∙ М(CuSO4) = 0,4моль ∙ 160г/моль = 64г.
Найдем количество вещества образовавшейся серной кислоты:
n(Н2SO4) = n(CuSO4)реакц.= 0,1моль.
Найдем массу и количество вещества добавленного карбоната натрия:
m(Nа2СО3) = m(Nа2СО3)р-ра∙ ω(Nа2СО3) = 53 г ∙ 0,1 = 5,3г
n(Nа2СО3) = m(Nа2СО3)/ М(Nа2СО3) = 5,3г / 106г/моль = 0,05моль.
При добавлении карбоната натрия возможно одновременное протекание реакций:
2CuSO4 + 2Nа2СО3 + Н2O → (СuОН)2СО3↓ + СО2↑ + 2Na2SO4(1)
Н2SO4 + Na2CO3 → СО2↑ + Н2О + Na2SO4   (2)
Т.к. серная кислота в избытке, то она сразу же растворяет образующийся по реакции (1) основный карбонат меди с образованием CuSO4 и выделением CO2:
(СuОН)2СО3+ 2Н2SO4→2CuSO4+ СО2↑ + 3Н2О     (3)
Таким образом, количество CuSO4в растворе остается неизменным, а общее количество выделившегося CO2в реакциях (2) и (3) определяется количеством карбоната натрия:
n(Na2CO3) = n(СО2) = 0,05 моль
Найдем массу конечного раствора:
mкон.р-ра = m(CuSO4)р-ра – m(Сu)–m(О2) + m(Nа2СО3) – m(СО2)
m(О2) = n(О2) ∙ М(О2) = 0,05моль ∙ 32г/моль = 1,6г.
n(Cu) = 2∙n(О2) = 2 ∙ 0,05моль = 0,1 моль.
m(Cu) = n(Cu) ∙ М(Cu) = 0,1моль ∙ 64 г/моль = 6,4г.
m(СО2) = n(СО2)∙М(СО2) = 0,05 моль ∙ 44 г/моль= 2,2 г.
mкон.р-ра = m(CuSO4)р-ра – m(Сu)–m(О2) + m(Nа2СО3) – m(СО2) =
= 500 г – 6,4г – 1,6г + 53 г – 2,2 г = 542,8 г.
Найдем массовую долю сульфата меди (II) в полученном растворе:
ω(CuSO4)кон.р-р = m(CuSO4)ост./mкон.р-ра = 64г / 542,8 г = 0,118 (11,8 %).
Ответ: ω(CuSO4) = 11,8 %.
Вопрос: При сгорании 5,3 г органического соединения образовалось 8,96 л СО2 и 4,5 г Н2О. При окислении этого вещества раствором перманганата калия в серной кислоте образовалась двухосновная кислота, карбоксильные группы в которой находятся в соседних положениях, а СО2 не образуется. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Общая формула вещества CxHy.Запишем уравнение реакции:CxHy+ (x+y/4)О2 = хСО2 + (y/2)Н2ООпределим количество вещества углерода и водорода:n(C) =n(CO2) = 8,96/22,4 = 0,4 мольn(Н) =n(H2O)*2 = (4,5/18)*2 = 0,5 мольТаким образом соотношение количеств вещества углерода и водорода в исходном органическом веществе составляет примерно4:5.Возможные варианты включают С4Н5, С8Н10, С12Н15, С16Н20.Исходя из общих формул различных классов органических соединений получаем, что искомое вещество С8Н10 (СnH2n-6) – 1,2-диметилбензол, так как только он в реакции с перманганатом калия в кислой среде образует двухосновную карбоновую кислоту, в которой карбоксильные группы находятся в соседних положениях
Вопрос: При сгорании 21,6 г органического соединения образовалось 31,36 л СО2 и 14,4 г Н2О. Вещество вступает в реакцию этерификации с уксусной кислотой. Определите молекулярную и структурную формулу вещества
Категория: школьный раздел
Ответы:
В реакцию этерификации с карбоновыми кислотами вступают спирты.Общая формула вещества CxHyOzНайдем соотношение углерода и водорода:n(C) = n(CO2) = 31,36/22,4 = 1,4 мольn(Н) = n(H2O)*2 = (14,4/18)*2 = 1,6 мольСоотношение углерода к водороду 7 к 8.Такое возможно в соединении С7H8O. Проверим по массе, данной в условии задачи.n(С7H8O) = 1,4/7 = 0,2 моль.М(С7H8O) = 21,6/0,2 = 108М(С7H8O) = 7*12 + 8*1 + 16 = 108.Учитывая, что фенолы не вступают в реакции этерификации с карбоновыми кислотами, правильный ответ: бензиловый спирт
Вопрос: При сгорании бескислородного органического вещества образуется 26,4 г СО2, 5,4 г Н2О и 13,44 л НСl. Это вещество можно получить взаимодействием соответствующего углеводорода с избытком НСl. Определите молекулярную и структурную формулу вещества
Категория: школьный раздел
Ответы:
Общая формула вещества CxHyClzНайдем соотношение углерода, водорода и хлора:n(C) = n(CO2) = 26,4/44 = 0,6 мольn(Н) = n(H2O)*2 + n(HCl) = (5,4/18)*2 + 13,44/22,4 = 1,2 мольn(Cl) = n(HCl) = 13,44/22,4 = 0,6 мольСоотношение углерода к водороду и к хлору 1:2:1.Учитывая способ получения вещества: взаимодействие безкислородного углеводорода с избытком НСl, делаем вывод о том, что соединение относится к алкенам, алкинам, аренам или алкадиенам.Возможный вариант один (исходя из существующих общих формул указанных выше классов безкислородных органических веществ): C2H4Cl2 — дихлорэтан
Вопрос: При сгорании 9 грамм вещества, несодержащего кислород образуется 12,6 г воды и 2,24 л азота и углекислого газа. Это вещество может быть получено при восстановлении нитросоединения водородом в присутствии катализатора. Определите молекулярную и структурную формулу вещества
Категория: школьный раздел
Ответы:
Общая формула вещества (учитывая способ получения по условию задачи): CxHyNКоличество вещества азота и водорода в соединении:n(N) = 2*n(N) = 2*2,24/22,4 = 0,2мольn(Н) = n(H2O)*2 = (12,6/18)*2 = 1,4 мольСоотношение азота к водороду составляет 1:7Учитывая. что в молекуле искомого органического вещества содержится 1 атом азота, то количество вещества искомого соединения равно количеству вещества азота и равно 0,2 мольНайдем молярную массу искомого соединения: М = m/n = 9/0,2 = 45В состав вещества входит 1 атом азота, 7 атомов водорода. Вычтем из 45 относительную атомную массу 1 атома азота и 7 атомов водорода: 45 — 14 — 7 = 24. Атомная масса углерода 12. То есть в молекуле искомого вещества 2 атома углеродаОтвет C2H7N — нитроэтан
Вопрос: При сгорании органического вещества, не содержащего кислород, образуется 19,8 г углекислого газа, 5,4 г воды и 6,72 л НСl. Это вещество можно получить взаимодействием соответствующего углеводорода с избытком НСl. Определите молекулярную и структурную формулу вещества
Категория: школьный раздел
Ответы:
Общая формула вещества CxHyClzНайдем соотношение углерода, водорода и хлора:n(C) = n(CO2) = 19,8/44 = 0,45 мольn(Н) = n(H2O)*2 + n(HCl) = (5,4/18)*2 + 6,72/22,4 = 0,9 мольn(Cl) = n(HCl) = 6,72/22,4 = 0,3 мольСоотношение углерода к водороду и к хлору 3:6:2.Учитывая способ получения вещества: взаимодействие безкислородного углеводорода с избытком НСl, делаем вывод о том, что соединение относится к алкенам, алкинам, аренам или алкадиенам.Возможный вариант один (исходя из существующих общих формул указанных выше классов безкислородных органических веществ): C3H6Cl2 – 2,2-дихлорпропанПолучить это вещество гидрогалогенированием возможно из пропина
Вопрос: По вопросу об экономическом мышлении верны следующие утверждения:
(*ответ*) экономическое мышление обладает ярко выраженной прогностической функцией
(*ответ*) формирование экономического мышления происходит одновременно по двум направлениям — усвоению накопленных теоретических знаний и осмыслению практического опыта экономических отношений
(*ответ*) экономическое мышление эмоционального плана не способствует формированию активного поведения
 экономическое мышление необходимо рассматривать как объективный процесс
 экономическому мышлению не свойственны инерционность, наличие стереотипов
По определению _, социальное неравенство - это условия, при которых люди имеют неравный доступ к социальным благам
(*ответ*) Н.Смелзера
 П.Сорокина
 Г.Ландтмана
 М.Вебера
По степени интенсивности социальной мобильности различаются подвижные (открытые) и неподвижные (_) общества
(*ответ*) закрытые
Под _ понимается совокупность способов осуществления трудовых функций
(*ответ*) трудовым поведением
 мотивацией труда
 отношением к труду
 организацией труда
 трудовыми ориентациями
Под _ трудовым конфликтом понимают неурегулированные разногласия между работниками и работодателями по поводу установления и изменения условий труда (включая заработную плату), заключения, изменения и выполнения договоров, соглашений по вопросам социально-трудовых отношений
(*ответ*) коллективным
 индивидуальным
 корпоративным
 организационным
Подлинный конфликт – это всегда столкновение _ (по Д. Аптеру)
(*ответ*) ценностей
 интересов
 мотивов
 интерпретаций
Политические социальные институты 
(*ответ*) стабилизируют доминирующие в обществе социально-классовые структуры
(*ответ*) обеспечивают воспроизводство и устойчивое сохранение идеологических ценностей
 осуществляют процессы управления, планирования контроля за оптимальным ходом производственного процесса
 включают индивидов в определенную профессиональную субкультуру
Положение человека или группы в той или иной иерархии, определяется понятием «_»
(*ответ*) статус
 престиж
 класс
 страта
Понятие «экономический _» определяет возможность самостоятельно принимать решение по следующим вопросам: что производить, кому и по какой цене продавать
(*ответ*) суверенитет
Понятия и термины, характеризующие процесс протекания конфликта
 границы < рамки и пределы конфликта, касающиеся количества его участников, территории, на которой происходит конфликт, и его продолжительности
 динамика < развитие конфликта, включающее его основные периоды и этапы
 кризис < резкое обострение остроты конфликта, после которого наступает качественное изменение ситуации
 эволюция < процесс постепенного развития конфликта от простых к более сложным формам
 эскалация < нарастание остроты и размаха конфликтных действий, обусловленное обострением противоречий между оппонентами
Потребительское поведение определяется:
(*ответ*) специфическими требованиями национальной культуры и культуры разных социальных слоев
(*ответ*) стратегией социальной самоидентификации
 только экономической целесообразностью
 коэффициентом полезности объекта потребления
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: 14. Первое следственное действие, с которого обычно начинают расследование вымогательства
 освидетельствование потерпевшего
 осмотр места происшествия
 (*ответ к тесту*) допрос заявителя
 осмотр одежды потерпевшего
15. Следственные действия, проводимые в ситуации, когда вымогательство носит систематический характер и преступники заранее неизвестны
 осмотр предмета вымогательства, который будет передан вымогателю; допрос заявителя; поручение органам дознания о контроле и записи телефонных переговоров
 (*ответ к тесту*) допрос заявителя; осмотр предмета вымогательства, который будет передан вымогателю; задержание 
вымогателя с поличным
 поручение органам дознания о контроле и записи телефонных переговоров
 назначение судебно-фоноскопической экспертизы; осмотр предмета вымогательства, который будет передан вымогателю; допрос заявителя
1. Какое из перечисленных предположений не является общей типичной версией, выдвигаемой на начальном этапе расследования разбойного нападения или грабежа
 преступление имело место при обстоятельствах, о которых сообщил потерпевший
 преступления не было, а имела место инсценировка разбойного нападения или грабежа
 (*ответ к тесту*) грабеж или разбойное нападение совершено лицом, ранее судимым за аналогичное преступление
 имело место не разбойное нападение или грабеж, а другое преступление
2. Какое из перечисленных следственных действий не является типичным в ситуации расследования, когда лицо, совершившее разбойное нападение или грабеж, не задержано
 допрос потерпевшего
 освидетельствование потерпевшего и осмотр его одежды
 осмотр места происшествия
 (*ответ к тесту*) следственный эксперимент
Категория: юридические
Ответы:
Правильные вопросы выделены по тесту
тест уже прошел свою проверку
надеюсь на плюс 1 голос к ответу, если тест помог
Вопрос: При сгорании 1,86 грамм вещества, не содержащего кислород образуется 1,26 г воды и 224 мл азота. Это вещество может быть получено из соответствующего нитросоединения. Определите молекулярную и структурную формулу вещества
Категория: школьный раздел
Ответы:
Общая формула вещества (учитывая способ получения по условию задачи): CxHyNКоличество вещества азота и водорода в соединении:n(N) = 2*n(N) = 2*0,224/22,4 = 0,02 мольn(Н) = n(H2O)*2 = (1,26/18)*2 = 0,14 мольСоотношение азота к водороду составляет 1:7Учитывая. что в молекуле искомого органического вещества содержится 1 атом азота, то количество вещества искомого соединения равно количеству вещества азота и равно 0,02 мольНайдем молярную массу искомого соединения: М = m/n = 1,86/0,02 = 93В состав вещества входит 1 атом азота, 7 атомов водорода. Вычтем из 93 относительную атомную массу 1 атома азота и 7 атомов водорода: 93 — 14 — 7 = 72. Атомная масса углерода 12. То есть в молекуле искомого вещества 6 атомов углеродаОтвет C6H7N — нитробензол
Вопрос: При сгорании органического вещества, не содержащего кислород, образуется 5,28 г углекислого газа, 0,72 г воды и 4,48 л НСl. Определите молекулярную и структурную формулу вещества
Категория: школьный раздел
Ответы:
Общая формула вещества CxHyClzНайдем соотношение углерода, водорода и хлора:n(C) = n(CO2) = 5,28/44 = 0,12 мольn(Н) = n(H2O)*2 + n(HCl) = (0,72/18)*2 + 0,448/22,4 = 0,1 мольn(Cl) = n(HCl) = 0,448/22,4 = 0,02 мольСоотношение углерода к водороду и к хлору 6:5:1.Учитывая способ получения вещества: взаимодействие безкислородного углеводорода с избытком НСl, делаем вывод о том, что соединение относится к алкенам, алкинам, аренам или алкадиенам.Возможный вариант один (исходя из существующих общих формул указанных выше классов безкислородных органических веществ): C6H5Cl — хлорбензол
Вопрос: При сгорании 1,18 г вторичного амина образуется 1,344 л углекислого газа, 1,62 г воды и азота. Определите молекулярную и структурную формулу вещества
Категория: школьный раздел
Ответы:
Общая формула вещества: CxHyNКоличество вещества водорода и углерода в соединении:n(Н) = 2*n(Н2О) = 2*1,62/18 = 0,18 мольn(С) = n(СО2) = (1,344/22,4) = 0,06 мольСоотношение углерода к водороду составляет 1:3.Уравнение реакции горения вторичного амина выглядит следующим образом:2СхH3xN + 3,5xO2 = 2xCO2 + 3xH2O + N2Молярная масса искомого соединения составляет 12х+3х+14.Количество вещества искомого соединения составляет 0,06/хИспользуя формулу n=m/M получаем: 1,18/(12x+3x+14) = 0,06/x1,18x = 0,9x + 0,84x = 3Ответ С3Н9N или CH3 – CH2 – NH – CH3 метилэтиламин
Вопрос: Некоторое вещество содержит по массе 12,79% азота, 43,84% углерода и 32,42 % хлора и образуется при взаимодействии первичного амина с хлорэтаном. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Массовая доля водорода составляет 100% — 12,79% — 43,84% — 32,42% = 10,95%Найдем соотношение количества вещества углерода, водорода, азота и хлора.Примем массу соединения за 100 грамм, тогда количество вещества элементов следующее:n(N) = 12,79/14 = 0,91n(С) = 43,84/12 = 3,65n(Сl) = 32,42/36,5 = 0,9n(H) = 10,95Соотношение азота к углероду к хлору и к водороду 1:4:1:12.При взаимодействии первичного амина с хлорэтаном получится [(CH3-CH2)2-NH2]+Cl—
Вопрос: Соль органической кислоты содержит 5,05% водорода, 42,42% углерода, 32,32% кислорода и 20,21% кальция. При нагревании этой соли образуется карбонильное соединение. Определите молекулярную и структурную формулу вещества
Категория: школьный раздел
Ответы:
Общая формула вещества: CxHyOzСaПримем массу соединения за 100 грамм, тогда количество вещества элементов следующее:n(С) = 42,42/12 = 3,535n(Н) = 5,05/1 = 5,05n(O) = 32,32/16 = 2,02n(Сa) = 20,21/40 = 0,505Соотношение элементов в искомой соли следующее:7 : 10 : 4 : 1 (С : Н : О : Са)Молекулярная формула вещества С7Н10О4СаУчитывая соотношение углерода и водорода, характерное для непредельной одноосновной кислоты или предельной двухосновной кислоты, а также реакцию образования карбонильного соединения при нагревании, можно сделать вывод, что речь о кальциевой соли пентан-1,2-дикарбоновой кислоты
Вопрос: Органическое вещество содержит 12,79% азота, 10,95% водорода и 32,42% хлора. Вещество может быть получено при взаимодействии вторичного амина с хлорэтаном. Определите молекулярную и структурную формулу вещества
Категория: школьный раздел
Ответы:
Массовая доля углерода составляет 100% — 12,79% — 10,95% — 32,42% = 43,84%Найдем соотношение количества вещества углерода, водорода, азота и хлора.Примем массу соединения за 100 грамм, тогда количество вещества элементов следующее:n(N) = 12,79/14 = 0,91n(С) = 43,84/12 = 3,65n(Сl) = 32,42/36,5 = 0,9n(H) = 10,95Соотношение азота к углероду к хлору и к водороду 1:4:1:12.При взаимодействии вторичного амина с хлорэтаном получится диметилэтиламина хлорид[СН3-N(CH3)-C2H5]+Cl—
Вопрос: Соль органической кислоты содержит 4,35% водорода, 39,13% углерода, 34,78% кислорода и 21,74% кальция. При нагревании этой соли образуется карбонильное соединение. Определите молекулярную и структурную формулу вещества
Категория: школьный раздел
Ответы:
Общая формула вещества: CxHyOzСaПримем массу соединения за 100 грамм, тогда количество вещества элементов следующее:n(С) = 39,13/12 = 3,26n(Н) = 4,35/1 = 4,35n(O) = 34,78/16 = 2,17n(Сa) = 21,74/40 = 0,54Соотношение элементов в искомой соли следующее:6 : 8 : 4 : 1 (С : Н : О : Са)Молекулярная формула вещества С6Н8О4СаУчитывая соотношение углерода и водорода, характерное для непредельной одноосновной кислоты или предельной двухосновной кислоты, а также реакцию образования карбонильного соединения при нагревании, можно сделать вывод, что речь о кальциевой соли бутан-1,2-дикарбоновой кислоты
Вопрос: Органическое вещество содержит 9,09% азота, 31,19% углерода и 51,87% брома. Вещество может быть получено при взаимодействии первичного амина с бромэтаном. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Массовая доля водорода составляет 100% — 9,09% — 31,19% — 51,87% = 7,85%Найдем соотношение количества вещества углерода, водорода, азота и брома.Примем массу соединения за 100 грамм, тогда количество вещества элементов следующее:n(N) = 9,09/14 = 0,65n(С) = 31,19/12 = 2,6n(Br) = 51,87/80 = 0,65n(H) = 7,85Соотношение азота к углероду к брому и к водороду 1:4:1:12.При взаимодействии первичного амина с бромэтаном получится диэтиламина бромид[(CH3-CH2)2-NH2]+Br—
Вопрос: Соль органической кислоты содержит 28,48% углерода, 3,39% водорода, 21,69% кислорода и 46,44% бария. При нагревании этой соли образуется карбонильное соединение. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Общая формула вещества: CxHyOzBaПримем массу соединения за 100 грамм, тогда количество вещества элементов следующее:n(С) = 28,48/12 = 2,37n(Н) = 3,39/1 = 3,39n(O) = 21,69/16 = 1,36n(Ba) = 46,44/137 = 0,34Соотношение элементов в искомой соли следующее:7 : 10 : 4 : 1 (С : Н : О : Ва)Молекулярная формула вещества С7Н10О4ВаУчитывая соотношение углерода и водорода, характерное для непредельной одноосновной кислоты или предельной двухосновной кислоты, а также реакцию образования карбонильного соединения при нагревании, можно сделать вывод, что речь о бариевой соли пентан-1,2-дикарбоновой кислоты
Вопрос: Органическое вещество содержит 10% азота, 25,73% углерода и 57,07% брома. Вещество может быть получено при взаимодействии первичного амина с бромметаном. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Массовая доля водорода составляет 100% — 10% — 25,73% — 57,07% = 7,2%Найдем соотношение количества вещества углерода, водорода, азота и брома.Примем массу соединения за 100 грамм, тогда количество вещества элементов следующее:n(N) = 10/14 = 0,7n(С) = 25,73/12 = 2,1n(Br) = 57,07/80 = 0,7n(H) = 7,2Соотношение азота к углероду к брому и к водороду 1:3:1:10.При взаимодействии первичного амина с бромметаном получится метилэтиламина бромид[(CH3-CH2-NH2-CH3]+Br—
Вопрос: Предпринимательское поведение всегда связано с
(*ответ*) риском
 высоким доходом
 регулярностью доходов
 перепрофилированием, профессиональной переподготовкой
Представители конфликтологической теории общества:
(*ответ*) Р.Дарендорф
(*ответ*) Р.Михельс
 С.М.Вебер
 П.Сорокин
Представители психологического подхода к проблемам труда (основные направления исследований)
 А.П.Болтунов, А.И.Щербаков < вопросы профориентации и профпросвещения
 А.Ф.Журавский < организация и стимулирование труда; также факторы внепроизводственной сферы и «образа жизни» работника
 Н.М.Щелованов < изучение психофизиологических вопросов трудовой деятельности
 Б.М.Теплов < профессиональная адаптация и влияние различных факторов на эффективность труда; разработки, положившие основу современному пониманию индивидуального стиля трудовой деятельности
Представители теории «человеческих отношений» 
(*ответ*) не оставляли руководителю возможности для принятия жестких организационных решений, если того требует ситуация
(*ответ*) рассматривали организацию только как закрытую систему без учета влияния рыночного и институционального окружения, проблем распределения и перераспределения властных и других ресурсов в организации
 оставляли без внимания неформальную структуру организации
 учитывали связи психологического фактора с системой других факторов (социальных, культурных, технологических, структурных, внесистемных и т.д.)
Представительная часть генеральной совокупности, воспроизводящая закон разделительного признака этой совокупности, определяется как «_»
(*ответ*) выборка
Представителями новой австрийской школы являются:
(*ответ*) Л.Мизес
(*ответ*) Ф. фон Хайек
 Г.Беккер
 Дж.Бьюкенен
При разделении рынка труда на «ядро» и «периферию» используется следующий критерий:
(*ответ*) стабильность занятости
 оплата труда
 престижность фирмы
 условия труда
Примеры горизонтальной социальной мобильности:
(*ответ*) перемена гражданства
(*ответ*) изменение места работы при сохранении профессии и специализации
 изменение профессии
 повышение по службе
Принципиальные признаки бюрократической системы:
(*ответ*) назначение и снятие сверху при соблюдении формальных процедур
(*ответ*) общая строгость иерархической структуры
(*ответ*) наличие особой морали, отвергающей прямую дискриминацию работников, если она непосредственно не связана со статусом члена организации
 повышенная проницаемость иерархической структуры
 деспотический характер регулирования деятельности
 персонализация отношений
Принципы теории управления Ф.Тейлора:
(*ответ*) администрация предприятия должна занять намного более активную и «научную» позицию
(*ответ*) для каждой операции должен быть установлен строго фиксированный промежуток времени, а сами операции должны быть предельно упрощены и удобны для наблюдения и описания
 поведение людей на производстве должно регулироваться групповыми нормами, социальными вознаграждениями и санкциями
 управляющие и исполнители любого уровня должны обладать высокой профессиональной компетентностью
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Соль органической кислоты содержит 25,62% углерода, 2,85% водорода, 22,78% кислорода и 48,75% бария. При нагревании этой соли образуется карбонильное соединение. Определите молекулярную и структурную формулу вещества
Категория: школьный раздел
Ответы:
Общая формула вещества: CxHyOzBaПримем массу соединения за 100 грамм, тогда количество вещества элементов следующее:n(С) = 25,62/12 = 2,135n(Н) = 2,85/1 = 2,85n(O) = 22,78/16 = 1,42375n(Ba) = 48,75/137 = 0,356Соотношение элементов в искомой соли следующее:6 : 8 : 4 : 1 (С : Н : О : Ва)Молекулярная формула вещества С6Н8О4ВаУчитывая соотношение углерода и водорода, характерное для непредельной одноосновной кислоты или предельной двухосновной кислоты, а также реакцию образования карбонильного соединения при нагревании, можно сделать вывод, что речь о бариевой соли бутан-1,2-дикарбоновой кислоты
Вопрос: При сгорании 40 г органического соединения образовалось 4,48 л СО2 и 2,88 г Н2О. Вещество обесцвечивает бромную воду и вступает в реакцию с раствором гидроксида бария при нагревании, один из продуктов имеет формулу С6Н6О4Ва. Определите молекулярную и структурную формулу вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Искомое вещество содержит кратную углерод-углеродную связь, так как обесвечивает бромную воду.Учитывая информацию о реакции вещества с гидроксидом бария с образованием органической соли бария мы можем сделать вывод, что искомое вещество содержит либо карбоксильную группу, либо сложноэфирную связь.Общая формула вещеста СxHyOzНайдем соотношение количеств вещества углерода и водорода:n(С) = 4,48/22,4 = 0,2n(Н) = 2,88*2/18 = 0,32Таким образом соотношение количеств вещества углерода и водорода составляет 5 : 8Учитывая формулу продукта, указанного в условии, делаем вывод, что кислота пропеновая: СН2=СН-С(О)-О-Ва-О-С(О)-СН=СН2Таким образом, искомое вещество это сложный эфир пропеновой кислоты, учитывая соотношение найденное соотношение делаем вывод, что речь об этиловом эфире пропеновой кислоты: СН2=СН-С(О)-О-С2Н5
Вопрос: Иодоводородную кислоту нейтрализовали гидрокарбонатом калия. Полученная соль прореагировала с раствором, содержащим дихромат калия и серную кислоту. При взаимодействии образовавшегося простого вещества с алюминием получили соль. Эту соль растворили в воде и смешали с раствором сульфида калия, в результате чего образовался осадок и выделился газ. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
HI + KHCO3 = KI + CO2 + H2O
6KI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O
2Al + 3I2 = 2AlI3
2AlI3 + 3K2S + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6KI
Вопрос: Нитрат калия прокалили. Твёрдый продукт реакции нагрели с иодидом аммония, при этом выделился газ, входящий в состав воздуха, и образовалась соль. Соль обработали пероксидом водорода. Образовавшееся простое вещество прореагировало при нагревании с раствором гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2KNO3 -> 2KNO2 + O2
KNO2 + NH4I -> N2↑ + KI + 2H2O
2KI + H2O2 = I2 + 2KOH
3I2 + 6NaOH -> 5NaI + NaIO3 + 3H2O
Вопрос: При электролизе водного раствора нитрата меди(II) на катоде выделился металл. Металл нагрели с оксидом меди(II), при этом образовалось соединение красного цвета. Это соединение обработали необходимым количеством концентрированной серной кислоты при нагревании и наблюдали выделение газа с резким запахом. При добавлении к получившемуся раствору сульфида натрия образовался чёрный осадок. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3 (электролиз)
Cu + CuO -> Cu2O
Cu2O + 3H2SO4 -> 2CuSO4 + SO2↑ + 3H2O
CuSO4 + Na2S = CuS↓ + Na2SO4
Вопрос: Оксид железа(III) прореагировал с азотной кислотой. Образовавшийся раствор выпарили, полученную соль прокалили. Твёрдый остаток обработали иодоводородной кислотой. Полученное простое вещество при нагревании вступило в реакцию с концентрированным раствором гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O
4Fe(NO3)3 -> 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2
Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O
3I2 + 6NaOH -> 5NaI + NaIO3 + 3H2O
Вопрос: Оксид серы(IV) пропустили через раствор сероводорода. Образовавшийся при этом осадок обработали горячей концентрированной азотной кислотой. Выделившийся бурый газ пропустили через раствор гидроксида бария. При взаимодействии одной из образовавшихся солей с водным раствором перманганата калия образовался бурый осадок. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
S + 6HNO3 -> H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
4NO2 + 2Ba(OH)2 = Ba(NO2)2 + Ba(NO3)2 + 2H2O
3Ba(NO2)2 + 4KMnO4 + 2H2O = 3Ba(NO3)2 + 4MnO2↓ + 4KOH
Вопрос: К раствору сульфата меди(II) добавили раствор хлорида бария. Осадок отделили и провели электролиз оставшегося раствора. Образовавшийся на катоде металл прореагировал при нагревании с концентрированной серной кислотой. Выделившийся газ вступил в реакцию с раствором, содержащим перманганат калия и гидроксид калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2
CuCl2 = Cu + Cl2 (электролиз)
Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
SO2 + 2KMnO4 + 4KOH = K2SO4 + 2K2MnO4 + 2H2O
Вопрос: Через раствор бромида алюминия пропустили аммиак, при этом выпал осадок белого цвета. Полученный осадок отфильтровали и подействовали на него раствором гидроксида калия, в результате чего осадок полностью растворился. В полученный раствор по каплям добавляли серную кислоту. Происходило сначала выпадение белого осадка, а затем его полное растворение. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
AlBr3 + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Br
Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]
2K[Al(OH)4] + H2SO4 = 2Al(OH)3↓ + K2SO4 + 2H2O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
Вопрос: Оксид железа(III) сплавили с твёрдым карбонатом калия. Полученное в результате твёрдое вещество растворили в необходимом количестве раствора серной кислоты. Через образовавшийся раствор пропустили аммиак. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe2O3 + K2CO3 -> 2KFeO2 + CO2
2KFeO2 + 4H2SO4 = K2SO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
Fe2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O
Вопрос: Газ, полученный при обработке сульфида алюминия водой, сожгли в недостатке кислорода. Полученное при этом твёрдое вещество растворили в горячей концентрированной азотной кислоте. Выделившийся бурый газ пропустили через раствор гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S↑
2H2S + O2 -> 2S + 2H2O
S + 6HNO3 -> H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O
Вопрос: Гидросульфит калия обработали бромоводородной кислотой. Выделившийся в результате газ прореагировал с сероводородом с образованием простого вещества. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой. Выделившийся бурый газ пропустили через раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
KHSO3 + HBr = KBr + SO2↑ + H2O
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
S + 6HNO3 -> H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O
Вопрос: Цинк полностью растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Образовавшийся прозрачный раствор выпарили, а затем прокалили. Твёрдый остаток растворили в необходимом количестве соляной кислоты. К образовавшемуся прозрачному раствору добавили сульфид аммония и наблюдали образование белого осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2
K2[Zn(OH)4] ->  K2ZnO2 + 2H2O
K2ZnO2 + 4HCl = 2KCl + ZnCl2 + 2H2O
ZnCl2 + (NH4)2S = ZnS↓ + 2NH4Cl
Вопрос: Гидрид кальция растворили в воде. Выделившийся газ пропустили над раскалённым порошком оксида меди(II). Образовавшееся твёрдое вещество растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Полученную соль выделили и добавили к раствору иодида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑
CuO + H2 -> Cu + H2O
Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O
2CuSO4 + 4KI = 2CuI + I2 + 2K2SO4
Вопрос: На перманганат натрия подействовали концентрированной бромоводородной кислотой. Образовавшееся простое вещество вступило в реакцию с нагретым порошком цинка. Полученное вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра(I). Выпавший осадок отделили, а к оставшемуся раствору прилили избыток раствора гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2NaMnO4 + 16HBr = 2MnBr2 + 5Br2 + 2NaBr + 8H2O
Zn + Br2 -> ZnBr2
ZnBr2 + 2AgNO3 = 2AgBr↓ + Zn(NO3)2
Zn(NO3)2 + 4KOH = K2[Zn(OH)4] + 2KNO3
Вопрос: Газ, полученный при обработке нитрида кальция водой, пропустили над раскалённым порошком оксида меди(II). Полученное при этом твёрдое вещество растворили в разбавленной азотной кислоте. Раствор образовавшийся соли подвергли электролизу. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3↑
2NH3 + 3CuO -> 3Cu + N2 + 3H2O
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3 (электролиз)
Вопрос: Карбид алюминия сожгли в кислороде. Образовавшееся при этом твёрдое вещество обработали раствором гидроксида калия. При пропускании через полученный прозрачный раствор газа, который выделился при действии горячей концентрированной серной кислоты на медь, выпал белый осадок. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Al4C3 + 6O2 _> 2Al2O3 + 3CO2
Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K[Al(OH)4]
K[Al(OH)4] + SO2 = Al(OH)3↓ + KHSO3 (возможно образование K2SO3)
Cu + 2H2SO4 ->  CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Вопрос: Кремниевую кислоту прокалили. Полученное твёрдое вещество смешали с углём и ортофосфатом кальция и прокалили. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида бария. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
H2SiO3 -> SiO2 + H2O
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C ->  2P + 5CO + 3CaSiO3
2P + 5Cl2 = 2PCl5
2PCl5 + 8Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 5BaCl2 + 8H2O
Вопрос: Фосфат кальция прокалили с песком и углём. Полученный газообразный оксид вступил в реакцию с железной окалиной. Образовавшееся простое вещество растворили в необходимом количестве горячей концентрированной серной кислоты, при этом наблюдали выделение газа с резким запахом. К полученному раствору добавили раствор карбоната натрия и наблюдали образование бурого осадка и выделение газа. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C ->  2P + 5CO↑ + 3CaSiO3
Fe3O4 + 4CO -> 3Fe + 4CO2
2Fe + 6H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Fe2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 3CO2↑
Вопрос: Карбонат кальция обработали раствором соляной кислоты. Полученный газ пропустили при нагревании над раскалённым углём. Образовавшийся в результате газ смешали с хлором и пропустили смесь через избыток раствора гидроксида калия. Полученный раствор добавили к раствору бромида алюминия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
CO2 + C -> 2CO↑
CO + Cl2 + 4KOH = K2CO3 + 2KCl + 2H2O
3K2CO3 + 2AlBr3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 6KBr + 3CO2
Вопрос: Алюминий сплавили с серой. Полученное вещество растворили в соляной кислоте, при этом выделился газ. При пропускании избытка этого газа через раствор, который образовался при взаимодействии цинка с концентрированным раствором гидроксида калия, выпал белый осадок. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Al + 3S -> Al2S3
Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S↑
K2[Zn(OH)4] + 3H2S = ZnS↓ + 2KHS + 4H2O
Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2