nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Вычислите содержание (в процентах по массе) гидроксида кальция в известковом молоке, если для приготовления 1 л было взято 200 г CaO и 950 мл воды. Какова плотность полученного таким образом известкового молока?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: 
m(СаО) = 200 г
V (р-ля) = 1 л
V(Н2О)= 950 мл 
Найти: 
ω(Са(OH)2)-?
ρ(Са(OH)2)-?
Решение: 
СаО + H2O → Са(OH)2
М(СаО) = 56 г/ моль 
m(СаО) = ν(СаО) • М(СаО) = 1 моль • 56 г/моль = 56 г
М(Са(OH)2) = 74 г/ моль 
m(Са(OH)2) = ν(Са(OH)2) • М(Са(OH)2) = 1 моль • 74 г/моль = 74 г 
200 г СаО ------ х г Са(OH)2
56 г СаО -------  74 г Са(OH)2
х= (200 г  •74 г)/(56 г)=264,29 г
m(Н2О) = V • ρ = 950 мл • 1 г/мл= 950 г
mр-ра = m(СаО)+ m(Н2О)  = 200 г  + 950 г  = 1150 г
ω(Са(OH)₂)=m(Са(OH)₂)/m_(р-ра) •100 %=  (264,29 г)/(1150 г)•100 %=23 %
ρ_(р-ра)=m_(р-ра)/V= (1150 г)/(1000 мл)=1,15 г/мл
Ответ: ω(Са(OH)2)= 23 %; ρр-ра = 1,15 г/мл.
Вопрос: Из двух растворов серной кислоты, плотности которых при 200C равны 1,348 и 1,779 г/см3, требуется приготовить 440 г раствора кислоты, плотность которой при той же температуре 1,553 г/см3. Какая масса каждой из исходных кислот потребуется?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: 
t = 200С
ρ1 = 1,348 г/см3
ρ2 = 1,779 г/см3
ρ3 = 1,553 г/см3
m(р-ра) = 440 г
Найти: 
m(H2SO4)-?
Решение: 
Раствор с ρ1 = 1,348 г/см3, ω(H2SO4) = 45 %.
Раствор с ρ2 = 1,779 г/см3, ω(H2SO4) = 85 %.
Раствор с ρ3 = 1,553 г/см3, ω(H2SO4) = 65 %.
Пусть масса раствора с ω(H2SO4) = 45 %,ω(H2SO4) = 85 %,ω(H2SO4) = 65 %.

(0,45х+0,85у=0,65(х+у)
 х+у=440)┤;

(0,2у=0,2х
 х=у)┤
 х + х =440
х= 440/2=220 г
Ответ: m(H2SO4) = 220 г.
Вопрос: Сколько граммов воды и 87-процентного раствора серной кислоты необходимо взять для приготовления 600 г 55-процентного раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: 
m1(H2SO4) = 600 г
ω1(H2SO4) = 55 %
ω2(H2SO4) = 87 %
Найти: 
mк-ты-?
m(H2O)-?
Решение:
m(H₂SO₄)=(m_(р-ра)•ω₁(H₂SO₄))/(100 %)=(600 г•55 %)/(100 %)=330 г;
m_(р-ра)=(m(H₂SO₄)•100 %)/(ω₂)=(330 г•100 %)/(87 %)=379 г;
m(H2O) = mр-ра -  mк-ты = 600 г – 379 г = 221 г
Ответ: m(H2O) = 221 г; mк-ты = 379  г
Вопрос: Какая масса хлорида калия потребуется для приготовления раствора этой соли объемом 300 мл,с концентрацией 0,15М?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: 
V(р-ра) = 300 мл 
с(КС1) = 0,15 моль/л 
Найти: 
m(КС1) -?
Решение:
М(КС1) = 74 г/моль; 
с(р.в.)=ν(p.в.)/V(p-pa) ,значит
ν(KCl) = с(КС1) • V(р-ра), 
ν(KCl) = 0,15 моль/л  • 0,3 л = 0,045 моль; 
m(КС1) = 0,045 моль  • 74 г/моль = 3,35 г. 
Ответ:  m(КС1) = 3,35 г .
Вопрос: Вычислите количество вещества серной кислоты Н2SO4, которая содержится в 200 мл 2М раствора серной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: 
V(р-ра) = 200 мл 
с(Н2SO4) = 2 моль/л 
Найти: 
ν(Н2SO4) -?
Решение:
с(р.в.)=ν(p.в.)/V(-pa) ,значит
v(Н2SO4) = с(Н2SO4)  • V(р-ра), 
v(Н2SO4) = 2 моль/л  •  0,3 л = 0,4 моль.
Ответ: ν(Н2SO4) = 0,4 моль.
Вопрос: Вычислите количество вещества гидроксида натрия NаОН, который содержится в 300 мл 6М раствора гидроксида натрия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: 
V(р-ра) = 300 мл 
с(NаОН) = 6 моль/л 
Найти: 
ν(NаОН) -?
Решение:
с(р.в.)=ν(p.в.)/V(p-pa) ,значит
v(NаОН) = с(NаОН)  • V(р-ра), 
v(NаОН) = 6 моль/л  •  0,3 л = 1,8 моль; 
Ответ: ν(NаОН) = 1,8 моль.
Вопрос: Вычистите массу азотной кислоты НNО3, которая содержится в 200 мл 3М раствора азотной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: 
V(р-ра) = 200 мл 
с(НNО3) = 3 моль/л 
Найти: 
m(НNО3) -?
Решение:
М(НNО3) = 63 г/моль; 
с(р.в.)=ν(p.в.)/V(p-pa) ,значит
v(KCl) = с(КС1)  • V(р-ра), 
v(KCl) = 3 моль/л  • 0,2 л = 0,6 моль; 
m(КС1) = 0,6 моль  • 63 г/моль = 37,8 г. 
Ответ: m(НNО3) = 37,8 г.
Вопрос: Вычистите массу гидроксида калия КОН, которая содержится в 500 мл 0,5М раствора КОН.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: 
V(р-ра) = 500 мл 
с(КОН) = 0,5 моль/л 
Найти: 
m(КОН) -?
Решение:
М(КОН) = 56 г/моль; 
с(р.в.)=ν(p.в.)/V(p-pa) ,значит
v(КОН) = с(КОН)  • V(р-ра), 
v(КОН) = 0,5 моль/л  • 0,5 л = 0,25 моль; 
m(КОН) = 0,25 моль  • 56 г/моль = 14 г. 
Ответ: m(КОН) = 14 г.
Вопрос: В воде растворили гидроксид калия массой 11,2 г. Объем раствора довели до 200 мл. Определите молярную концентрацию полученного раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: 
m(КОН) =11,2 г 
V(р-ра) = 200 мл 
Найти: 
с(КОН) -? 
Решение:
с(р.в.)=(ν(р.в.))/(V(р-ва)); ν=m/M  ;
М(КОН) = 56 г/моль, 
ν(KOH)=(11,2 г )/(56 г/моль)   =0,2 моль ;
с(КОН)=(0,2 моль)/(0,2 л)=1 моль/л или 1 М;
Ответ: с(КОН)  = 1 моль/л
Вопрос: При 25С растворимость хлорида калия в воде составляет 25 г соли на 100 г воды. Вычислите массовую долю соли в насыщенном растворе и его молярную концентрацию, если плотность насыщенного раствора равна 1,132 г/мл.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: 
S25°С(КСl) = 20 г 
ρр-ра(КСl)= 1,132 г/мл 
Найти: 
ω(КСl) -? 
с(КСl) -? 
Решение:
mр-ра(КСl) = m(КСl) + m2(Н2О)  = 25 г  + 100 г  = 125 г. 
ω(КСl)=m(КСl)/(m_(р-ра) (КСl) )  •100 %= (25 г)/(125 г)  •100 %=20 %;
М(КСl) = 74,5 г/моль, 
ν(КСl)=(m(КСl) )/(М(КСl))=(25 г )/(74,5 г/моль)   =0,336 моль ;
V_(р-ра) (КСl)=(m_(р-ра) (КСl))/ρ=(125 г)/(1,132 г/мл)=110,4 мл=0,1104 л
с(КСl)=(ν(КСl))/(V_(р-ра) (КСl) )=(0,336 моль)/(0,1104 л)=3,04 моль/л 
Ответ: ω(КСl) = 20 %; с(КСl)  = 3,04 моль/л.
Вопрос: Восстановите соответствие
 тематический анализ < изучение более устойчивых, повторяющихся зависимостей, тенденций в ходе и результатах педагогического процесса
 государственно-общественное управление < объединение усилий государства и общества в решении проблем образования
 структура проектного типа < временная структура, создаваемая для решения какой-то крупной задачи
Восстановите соответствие
 ориентация школы < максимальное удовлетворение образовательных потребностей детей, гарантия физического, умственного, нравственного развития в условиях свободы
 субъективно-уровенный учебный план < учебный план, позволяющий субъектам образовательного процесса стать творцами содержания образования
 целостность системы < единство объекта и субъекта управления в самой их сущности, единство основного и вспомогательного звеньев, то есть функционирование во взаимодействии
Временная структура, создаваемая для решения какой-то крупной задачи, - это
(*ответ*) структура проектного типа
 организационная структура управления
 педагогический процесс
 управление педагогическими системами
Государственно-общественное _ - объединение усилий государства и общества в решении проблем образования
(*ответ*) управление
Государственный нормативный документ, утверждаемый Правительством РФ и являющийся составной частью государственного стандарта образования, - это _ план
(*ответ*) базисный учебный 
 годовой 
 текущий 
 перспективный 
Государственный нормативный документ, утверждаемый Правительством РФ и являющийся составной частью государственного стандарта образования, - это _ учебный план
(*ответ*) базисный
Единство объекта и субъекта управления в самой их сущности, единство основного и вспомогательного звеньев, то есть функционирование во взаимодействии, - это_ системы
(*ответ*) целостность
Единство объекта и субъекта управления в самой их сущности, единство основного и вспомогательного звеньев, то есть функционирование во взаимодействии, – это _ системы
(*ответ*) целостность 
 упорядочность 
 эффективность 
 методичность 
Изучение более устойчивых, повторяющихся зависимостей, тенденций в ходе и результатах педагогического процесса, – это
(*ответ*) тематический анализ
 параметрический анализ
 итоговый анализ
 контроль
Изучение более устойчивых, повторяющихся зависимостей, тенденций в ходе и результатах педагогического процесса, – это _ анализ
(*ответ*) тематический
Изучение ежедневной информации о ходе и результатах педагогического процесса, выявление причин, нарушающих его – это_ анилиз
(*ответ*) параметрический
Изучение ежедневной информации о ходе и результатах педагогического процесса, выявление причин, нарушающих его, - это
(*ответ*) параметрический анализ
 итоговый анализ
 контроль
 тематический анализ
Изучение основных результатов педагогической деятельности в конце учебной четверти, года – это
(*ответ*) итоговый анализ
 параметрический анализ
 тематический анализ
 контроль
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: 12,5 г CuSO4 • 5Н2О растворено в 87,5 мл воды. Какова массовая доля безводной соли в получившемся растворе?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: 
m(CuSO4 • 5Н2О) = 12,5 г 
m(Н2О) = 15 г 
Найти: 
ω(CuSO4) - ? 
Решение:
М(CuSO4) = 160 г/ моль  
m(CuSO4) = ν(CuSO4) • М(CuSO4) = 1 моль • 160 г/моль = 160 г
М(CuSO4 • 5Н2О) = 250 г/ моль 
m(CuSO4 • 5Н2О) = ν(CuSO4 • 5Н2О) • М(CuSO4 • 5Н2О) = 1 моль • 250 г/моль = 250 г
х г CuSO4 ------  12,5 г CuSO4 • 5Н2О
160 г CuSO4 -------  250 г CuSO4 • 5Н2О
х= (160 г  •12,5 г)/(250 г)=8 г
m(Н2О) = V(Н2О) • ρ = 87,5 мл • 1 г/мл = 87,5 г
mр-ра = mк/г •  m(Н2О)  = 12,5 г • 87,5 г = 100 г
ω(CuSO₄)=m(CuSO₄)/m_(р-ра) =(8 г)/(100 г)=0,08 или 8 %
Ответ: ω(CuSO4) = 0,08 или 8 %.
Вопрос: Определите формулу кристаллогидрата сульфата магния, если массовая доля воды в нем равна 0,512.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
ω(Н2О) = 0,512
Найти:
МgSО4 • хН2О - ?
Решение:
М(МgSО4) = 120 г/моль
М(Н2О) = 18 г/моль
М(МgSО4• хН2О) = (120 + 18х) г/моль
ω(Н₂О)=(m(Н₂О))/(М(МgSО₄• хН₄О))=18х/((120+18х))=0,512
(120+18х)=18х/0,512=35,2х
120 = 35,2х -18х
17,5х = 120
х  = 7
ответ: формула кристаллогидрата: МgSО4 • 7Н2О
Вопрос: Какова масса железа, превратившегося в оксид железа (III), если в результате реакции выделилось112 кДж теплоты? Термохимическое уравнение реакции:  3Fe + 2О2 = Fe3О4 +1118 кДж.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: 
Q1 = 112 кДж
Найти: 
m(Fe) - ? 
Решение: 
1118 кДж ------  3 моль Fe, 
112 кДж  -------  х моль Fe. 
х= (112 кДж • 3 моль)/(1118 кДж)=3 моль
М(Fе) = 56 г/моль
m(Fe) = 0,3 моль • 56 г/моль = 16,8 г. 
Ответ:  m(Fe) = 16,8 г.
Вопрос: Уравнения реакции разложения оксида ртути (II): 
2НgО = 2Нg + О2 -180 кДж. Определите количество теплоты,    необходимое для разложения 100 г оксида ртути(II).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: 
m(НgО) = 100 г 
Найти: 
Q- ? 
Решение: 
2НgО = 2Нg + О2 -180 кДж
М(НgО) = 217 г/моль
m = ν • М; m(НgО)  = 1 моль  • 217 г/моль = 217 г 
100 г НgО ------  х кДж 
2• 217 г НgО ------- 180 кДж. 
х= (180 кДж • 100 г)/(434 г)=41,5 кДж
Ответ:  Q = 41,5 кДж
Вопрос: Уравнения реакции разложения оксида ртути (II): 
2НgО = 2Нg + О2 -180 кДж. Определите массу образовавшейся ртути, если в ходе реакции было поглощено 36 кДж теплоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: 
Q = 36 кДж
Найти: 
m(Нg) - ? 
Решение: 
2НgО = 2Нg + О2 -180 кДж
М(Нg) = 201 г/моль
m = ν • М; m(Нg)  = 1 моль  • 201 г/моль = 201 г 
180 кДж ------  2•201г Нg
36 кДж  -------  х г Нg
х= (36 кДж • 402 г)/(180 кДж)=80,4 г
Ответ:  m(Нg) = 80,4 г.
Вопрос: Чему равна массовая доля выхода продукта, если из гидроксида кальция массой 370 г получили хлорид кальция массой 500 г?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: 
m(Са(ОН)2) = 370 г 
m(СаС12) = 500 г (пв) 
Найти: 
ω(пв) — ? 
Решение:
М(Са(ОН)2) = 74 г/моль
М(СаС12) = 111г/моль
Са(ОН)2 + 2НС1 = СаС12 + 2Н2О 
370 г Са(ОН)2 ------  х г СаС12
74 г Са(ОН)2  -------  111г СаС12. 
х= (370г  •111 г)/(74 г)=555 г
ω(пв)=(m(пв))/m(тв) ;ω(пв)=(500 г)/(555 г)=0,909=90,9%;
Ответ: ω(пв.) = 90,9%  ≈ 91 %.
Вопрос: Вычислите, какую массу карбоната натрия нужно взять для получения оксида углерода (IV) объем 28,56 л (н.у.). Практический выход 85 %.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
Vпрак.(СО2) = 28,56 л
η = 85 %
Найти:
m(Nа2СО3) -?
Решение: 
V_теор (СО₂)= (V_прак (СО₂))/η=  (28,56 л)/(0,85 )=33,6 л
ν(СО₂)=(V(СО₂))/V_m =  (33,6 л)/(22,4 л/моль)=1,5 моль
Nа2СО3 + 2НСl  = 2NаСl + Н2О  + 5СО2↑
х моль Nа2СО3 ----- 1,5 моль СО2
1 моль Nа2СО3------ 1 моль СО2
х=  (1 моль •1,5 моль )/(1 моль)=1,5 моль
ν(Nа2СО3) = ν(СО2) ⇒ ν(Nа2СО3) = 1,5 моль
М(Nа2СО3) = 106  г/моль
m(Nа2СО3) = ν(Nа2СО3) • М(Nа2СО3) = 1,5 моль • 106 г/моль = 159 г
Ответ: m(Nа2СО3) =  159 г
Вопрос: Какую массу оксида серы (VI) можно получить из 108 г пирита,если выход на первой стадии процесса -60 %, а на второй стадии -80 %?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m(FеS2)  = 108 г
η1 = 60 %
η2 = 80 %
Найти:
m(SО2)  -?
Решение: 
4FеS2  + 11О2 → 2Fе2О3 + 8SО2            (1)
2SО2  + О2 → 2SО3                                 (2)
М(FеS2) = 120 г/моль
ν(FеS₂)=(m(FеS₂))/(М(FеS₂))=  (108 г)/(120 г/моль)=0,9 моль
(ν_теор (SО₂))/ν(FеS₂) =8/4=2/1,следовательно
ν_теор (SО₂)=(ν(FеS₂)•2)/1=0,9 моль •2=1,8 моль
ν_прак (SО₂)=(ν_теор (SО₂)•η₁)/(100 %)=(1,8 моль•60 %)/(100 %)=1,08 моль
(ν_теор (SО₃))/ν(SО₂) =2/2=1/1,следовательно
νтеор(SО3) = ν(SО2) = 1,08 моль
ν_прак (SО₃)=(ν_теор (SО₃)•η₂)/(100 %)=(1,8 моль•80 %)/(100 %)=0,864 моль
М(SO3) = 80  г/моль
mпрак(SO3) = νпрак(SO3) • М(SO3) = 0,864 моль • 80 г/моль = 69,12 г
Ответ: mпрак(SO3) =  69,12 г
Вопрос: При взаимодействии кальцинированной соды массой 10,8 г с избытком соляной кислоты получили оксид углерода (IV) объемом 2,24 л (н.у.).Вычислите массовую долю (%) примесей в кальцинированной соде.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
V(СО2) = 2,24 л
m(кальц.соды) = 10,8 г
Найти:
ω(примесей) -?
Решение:
ν(СО₂)=(V(СО₂))/V_m =  (2,24 л)/(22,4 л/моль)=0,1 моль
Nа2СО3 + 2НСl = 2NаСl + Н2О + СО2↑
х моль Nа2СО3----- 0,1 моль СО2
1 моль Nа2СО3------ 1 моль СО2
х=  (1 моль •0,1 моль )/(1 моль)=0,1 моль
ν(Nа2СО3) : ν(СО2) = 1 : 1 ⇒ ν(Nа2СО3) = 0,1 моль
М(Nа2СО3) =60 г/моль
m(Nа2СО3) = ν(Nа2СО3) • М(Nа2СО3) = 0,1 моль • 106 г/моль = 10,6 г
m(примесей) = m(кальц.соды) - m(Nа2СО3) = 10,8 г  - 10,6 г = 0,2 г
ω(примесей)=  (m(примесей))/(m(кальц.соды))=(0,2 г )/(10,8 г)=0,018,или 1,8 %
Ответ: ω(примесей) = 0,018,или 1,8 %
Вопрос: Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для взаимодействии с 270 г алюминия, содержащего 20 % примесей? Какое количество вещества оксида алюминия при этом получится?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: 
m(Аl) = 270 г
ω(примесей) = 20 %
Найти: 
V(возд.) - ?
ν(Аl2О3) -?
Решение: 
4Аl+ 3О2   □(→┴t )2Аl2О3
ω(чист)(Аl)  = 1 – 0,2  = 0,8.
m(чист)(Аl) = ω •  m(Аl) = 0,8 • 270 г  = 216 г .
М(Аl)  = 27 г/моль
ν(Аl)=(m_чист (Аl))/(М(Аl) )= (216 г)/(27 г/кмоль)=8  моль
4Аl+ 3О2   □(→┴t )2Аl2О3
8 моль Аl ----- х моль Аl2О3
4 моль Аl ----- 2 моль Аl2О3
х=  (8 моль  •2 моль )/(4 моль )=4 моль  Аl₂О₃
8 моль Аl ----- х моль О2
4 моль Аl ----- 3 моль О2
х=  (8 моль  •3 моль )/(4 моль )=6 моль  О₂
V(О2) = ν(О2) • Vm
V(О2) = 6 моль •  22,4 л/моль = 134,4 л.
V_((возд))=  (V(О₂) )/(φ(О₂) )= (134,4 л )/(0,21 )= 640 л
Ответ: V(возд) = 640 л;ν(Аl2О3) = 4 моль.
Вопрос: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
кабонат кальция□(→┴(   1    ) )оксид кальция→┴(   2    )карбид кальция→┴(   3    )ацетилен →┴(  4    )бензол→┴(  5    ) →┴(  5    )гексахлоран
Категория: школьный раздел
Ответы:
1)  CaCO3□(→┴t^0  )CaO+CO2↑
2)  CaO + 3C □(→┴t^0  )CaC2+ CO↑
3)  CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2↓ + C2Н2↑
4)  3C2H2□(→┴(С_акт.,t^0 ) )C6Н6
5)  C6Н6 +  3СІ2→┴hvC6Н6CI6
Вопрос: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CН4□(→┴(   1    ) )C2Н2→┴(   2    )C2Н6→┴(   3    )C2Н4□(→┴(   4    ) ) C2Н5ОH→┴(   5    ) C2H5Br
Категория: школьный раздел
Ответы:
1)  2CH4□(→┴(〖1500〗^0  C   ) )C2H2 + 3Н2
2)  C2Н2+2Н2 □(→┴(   Ni,t^0 ) )C2Н6
3)  C2Н6 □(→┴(t^0,〖Cr〗_2 O_3 ) )C2H4+  H2
4)  C2H4+  Н2О→┴(t^0,H_2 〖SO〗_4 )C2Н5ОH
5)  C2Н5ОH+  НBr→┴(t^0,H_2 〖SO〗_4 )C2H5Br + Н2О
Вопрос: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
метан□(→┴(   1    ) )хлорметан→┴(   2    )метанол→┴(   3    ) метилат натрия
Категория: школьный раздел
Ответы:
1)  CН4 + СІ2   □(→┴(   свет     ) )CН3СІ+НСІ
2)  CН3СІ  + NaОН(водн.)□(→┴t^0  )CН3ОН+  NaСІ
3)  2CН3ОН + 2Na□(→┴t^0  )2CН3ОNa+ Н2↑
Вопрос: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
C6Н6 □(→┴(   1    ) )C2Н2→┴(   2    )CН4→┴(   3    )C□(→┴(   4    ) ) CО□(→┴(   5    ) )CО2→┴(   6    )Na2CO3 →┴(   7    )CaCO3□(→┴(   8    ) ) □(→┴(   8    ) )Ca(HCO3)2□(→┴(   9    ) ) CO2
Категория: школьный раздел
Ответы:
1)  3C2H2□(→┴(С_акт.,t^0 ) )C6Н6
2)  2CH4□(→┴(〖1500〗^0  C   ) )C2H2 + 3Н2
3)  C +2H2□(□(□(□(→┴t^0  )) ) ) CH4
4)  2C+O2 → 2CO
5)  2CO+O2 → 2CO2
6)  CO2+ 2NaОH→ Na2CO3+  Н2О
7)  Na2CO3+  Ca(OH)2→CaCO3↓ + 2NaОH
8)  CaCO3+ Н2О + CO2→Ca(HCO3)2
9) Ca(HCO3)2□(→┴t^0  )CaCO3+  Н2О + CO2↑
Вопрос: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
карбид кальция □(→┴(   1    ) )ацетилен →┴(   2    )бензол→┴(   3    )хлорбензол□(→┴(   4    ) )фенол□(→┴(   5    ) ) □(→┴(   5    ) )тринитрофенол
Категория: школьный раздел
Ответы:
1)  CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2↓ + C2Н2↑
2)  3C2H2□(→┴(С_акт.,t^0 ) )C6Н6
3)  C6Н6 +  СІ2□(→┴(〖AICI〗_3,   t^0 ) )C6Н5CI+ НСІ
4)  C6Н5CI+ NaОH□(→┴(   р,   t^0 ) )C6Н5ОН+ NaСІ
5)  C6Н5ОН+  3HNO3→┴(〖  t〗^0,   H_2 〖SO〗_(4(конц.)) )C6Н2 ОН(NO2)3  +  3Н2О
Вопрос: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
этан□(→┴(   1    ) )хлорэтан→┴(   2    )этанол→┴(   3    )ацетальдегид□(→┴(   4    ) )уксусная кислота
Категория: школьный раздел
Ответы:
1)  C2Н6 +  СІ2→┴hvC2Н6CI+ НСІ
2)  C2Н5CI+ NaОH□(→┴(Н_2 О,   t^0 ) )C2Н5ОН+ NaСІ
3)  C2Н5ОН+ СuO□(→┴t^0  )CН3COH+ Cu + H2O
4)  CН3COH+ Ag2O→┴(〖   NH〗_3 〖,Н〗_2 О,t^0 )CН3COOH+ 2Ag↓
Вопрос: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
карбид кальция□(→┴(   1    ) )ацетилен →┴(   2    )ацетальдегид□(→┴(   3    ) )уксусная кислота□(→┴(   4    ) ) →┴(   4    )метилацетаты
Категория: школьный раздел
Ответы:
1)  CaC2 + 2H2O  →Ca(OH)2↓ + C2Н2↑
2)  C2Н2 + 2H2O→┴(Hg^(2+),H^+ t^0 )CН3COH
3)  CН3COH+ Ag2O→┴(〖   NH〗_3 〖,Н〗_2 О,t^0 )CН3COOH+ 2Ag↓
4)  CН3COOH+  СН3ОН  →┴(〖  t〗^0,   H_2 〖SO〗_(4(конц.)) )CН3COOCН3 +  Н2О
Вопрос: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
C□(→┴(   1    ) )CH4→┴(   2    )C2Н2→┴(   3    )CН3 -СОН→┴(  4    )CН3 -СОOН→┴(  5    )CН3 -СОOC2Н5→┴(   6    )
→┴(   6    )C2Н5ОН→┴(  7    )C2Н6
Категория: школьный раздел
Ответы:
1)  C+H2↑□(→┴〖   t〗^0  )CH4
2)  2CH4□(→┴(〖1500〗^0  C   ) )C2H2 + 3Н2
3)  C2Н2 + 2H2O→┴(Hg^(2+),H^+ t^0 )CН3COH
4)  CН3CОН + 2[Ag(NH3)2]OH →CH3COOН+ 2Ag↓+  4NН3↑ + H2O
5)  CН3 -СОOН+ C2Н5ОН→┴(H_2 〖SO〗_(4(конц.)) )CН3 -СОOC2Н5+  Н2О
6)  CН3 -СОOC2Н5+ Н2О→┴(H_2 〖SO〗_4 )CН3 -СОOН+  C2Н5ОН
7)  C2Н5ОН →┴(H_2 〖SO〗_(4(конц.),〖 t〗^0 ) )C2Н4+  Н2О
Вопрос: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
C□(→┴(   1    ) )AI4C3□(→┴(   2    ) )CН4→┴(   3    )CН3 -ОН→┴(  4    )Н-СOН→┴(  5    )Н-СОOН→┴(   6    )CО2
Категория: школьный раздел
Ответы:
1)  3C + 4АІ =AI4C3
2)  AI4C3 + 12Н2О=3CН4 +  4АІ(ОН)3
3)  CН4 +  СІ2→┴(   hv    )CН3CI+ НСІ
CН3CI+  КОН  →CН3ОН+ КСІ
4)  CН3ОН+  СuO □(→┴t^0  )НCOH + Cu + H2O
5)  НCОН + 2[Ag(NH3)2]OH →HCOOН+ 2Ag↓+  4NН3↑ + H2O
6)  2НСОOН + О2→┴t^0 2CO2 + 2Н2О
Вопрос: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CH3COOK -> CH3-CH3 -> CH2=CH2-> CH3-CH2OH-> CH3COOH-> CH3COOC2H5
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение.
1)  2CH3COOK + 2H2O = H2+ 2KOH + CH3-CH3 + 2CO2
2) CH3-CH3 → CH2=CH2 + H2
3) CH2=CH2 + H2O→CH3-CH2OH; 
4) 5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CH3COOH + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O
5) CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
Вопрос: К принципам государственной политики в области образования относятся: 1) гуманистический характер образования; 2) единство федерального, культурного и образовательного пространства; 3) общедоступность образования, адаптивность системы образования и подготовки обучающихся
(*ответ*) 1,2,3
 только 1,2
 только 1,3
 только 2,3
К принципам государственной политики в области образования относятся: 1) светский характер образования в государственных муниципальных образовательных учреждениях; 2) свобода и плюрализм в образовании; 3) демократический, государственно-общественный характер управления образованием
(*ответ*) 1,2,3
 только 1,2
 только 2,3
 только 1,3
К функциональным компонентам педагогической системы относятся: _ компоненты
(*ответ*) целевой 
(*ответ*) содержательный 
(*ответ*) аналитико-результативный 
 региональный 
К функциям научно-методического центра образования относятся
(*ответ*) организация курсовой и семинарской подготовки и переподготовки педагогических кадров
(*ответ*) разработка и внедрение новых направлений содержания учебных предметов, форм и организации учебно-воспитательного процесса
(*ответ*) научно-методическое обеспечение опытных и экспериментальных направлений деятельности
 формирование и прогнозирование развития сети образовательных учреждений
К функциям научно-методического центра образования относятся
(*ответ*) экспертиза новшевств
(*ответ*) аттестация педагогических кадров
(*ответ*) изучение, обобщение и распространение передового педагогического опыта
 формирование и прогнозирование развития сети образовательных учреждений
К функциям общеобразовательного стандарта относятся функции
(*ответ*) критериально-оценочная
(*ответ*) обеспечения права на полноценное образование
(*ответ*) сохранения единства образовательного пространства страны
 ознакомительная
К функциям общеобразовательного стандарта относятся функции
(*ответ*) гуманизации образования
(*ответ*) управления
(*ответ*) повышения качества образования
 ведомственная 
Компонент, определяющий нормативы, соблюдение которых обеспечивает единство педагогического пространства России, а также интеграцию личности в систему мировой культуры, – это _ компонент стандарта
(*ответ*) федеральный
Концeнтpaция прав принятия решений, сосредоточение властных полномочий на верхнем уровне управления – это
(*ответ*) централизация
 партнерство
 децентрализация
 аккредитация
Любая управленческая деятельность состоит из последовательности взаимосвязанных действий (функций), представляющих законченный цикл: 1) анализ; 2) целеполагание и планирование; 3) организационная деятельность; 4) контроль и регулирование
(*ответ*) 1,2,3,4
 только 1,2,3
 только 1,3
 только 2,3,4
Максимальное удовлетворение образовательных потребностей детей, гарантия физического, умственного, нравственного развития в условиях свободы - это
(*ответ*) ориентация школы
 ориентация руководителя
 централизация управления образованием
 децинтрализация управления образованием
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CaC2->  C2H2->  CH3СHO->  CH3COOH->  (CH3COO)2Ca->  (CH3)2CO
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
2) C2H2 + H2O  →CH3СHO
3) 5CH3СHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CH3COOH+ K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
4) 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + H2O + CO2
5) (CH3COO)2Ca →CaCO3 + (CH3)2CO
Вопрос: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Al4C3-> CH4-> C2H2->CH3СHO-> CH3COO-> CH4
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение.
1) Al4C3 + 12H2O= 3CH4 + 4 Al(OH)3
2) 2CH4  → C2H2 + 3H2
3) C2H2 + H2O  →CH3СHO
4) 3CH3СHO + 2KMnO4 + 3H2O → 2CH3COOK+ CH3COOH+ 2MnO2 + H2O
5) CH3COOK + KOH → CH4 + K2CO3
Вопрос: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
 CaC2 →  C2H2 → CH3СHO→ CH3COOH → CH2ClCOOH→  CH2(NH2)COOH
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение.
1) CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
2) C2H2 + H2O  →CH3СHO
3) 5CH3СHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CH3COOH+ K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
4) 2CH3COOH + Cl2→CH2ClCOOH + HCl
5) CH2ClCOOH + NH3→ CH2(NH2)COOH + HCl
Вопрос: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CaC2→  Н-С≡С-Н→  H3C– COH→  H3C–COOH→  (СН3COO)2Ba→ (CH3)2–C=O
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение.
1) CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
2) Н-С≡С-Н  →H3C – COH  
3) H3C–COH +2Сu(ОН)2 → H3C–COOH +Сu2О + 2Н2О    
4) 2H3C–COOH + Ba(OH)2 →(СН3COO)2Ba + 2Н2О
5) (СН3COO)2Ba(к) → (CH3)2–C=O + BaCO3
Вопрос: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Н-С≡С-Н→  H3C – COH→  CH3COOH→  СН3COONa→  СН3COOCH3→  CH3COOH
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение.
1) Н-С≡С-Н  → H3C – COH
2) 5CH3СHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CH3COOH+ K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
3) H3C–COOH + NaOH→СН3COONa + Н2О
4) СН3COONa + CH3I →СН3COOCH3 + NaI
5) СН3COOCH3 + H2O →CH3COOH + CH3OH
Вопрос: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CH3OK→ CH3OH→ CH3Br→ С2H6→ C2H4→ CH3CHO
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение.
1) CH3OK+ H2O →KOH + CH3OH
2) CH3OH + HBr →CH3Br + H2O
3) 2CH3Br + 2Na →С2H6 + 2NaBr
4) С2H6  →C2H4 + H2
5) 2C2H4 +O2→2CH3CHO
Вопрос: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CH3CHO→  CH3COOK→ CH3COOH → CH3COOC2H5→ (CH3COO)2Ca→ (CH3)2CO
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) CH3CHO + 2KMnO4 + 3KOH → CH3COOK + 2K2MnO4 + 2H2O
2) CH3COOK + HCl = CH3COOH + KCl
3) CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O 
4) 2CH3COOC2H5 + Ca(OH)2→ (CH3COO)2Ca + 2C2H5OH
5)  (CH3COO)2Ca → (CH3)2CO + CaCO3
Вопрос: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CH3CHO→  C2H5OH  C→ 2H5Br→ C2H4→ CH3CHO→ CH3COONH4
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение.
1) CH3CHO + H2  →  C2H5OH
2) C2H5OH + HBr →C2H5Br + H2O
3) C2H5Br + KOH(спирт) → C2H4 + KBr + H2O
4) 2C2H4 + O2 → 2 CH3CHO
5) CH3CHO + Ag2O + NH3→ CH3COONH4 + 2Ag
Вопрос: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CH3COOH→  CH3COOK →  CH3-CH3→  C2H4 → CH3-CH2Cl → CH3-CH2-OH
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение.
1) CH3COOH + KOH→ CH3COOK + H2O
2) CH3COOK + 2H2O→ H2+ 2KOH + CH3-CH3 + 2CO2
3) CH3-CH3 + Cl2→ CH3-CH2Cl + HCl
4) CH3-CH2Cl + NaOH (водн) →CH3-CH2-OH +NaCl
5) 2CH3-CH2-OH→ H2O + CH3-CH2-O-CH2-CH3
Вопрос: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
C2H5OH→ CH2=CH2 →CH2OH-CH2OH → CH2BrCH2Br → Н-С≡С-Н→ CH3-CH2-OH
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение.
1) C2H5OH → CH2=CH2 + H2O
2) 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O →3CH2OH-CH2OH + 2MnO2 + 2KOH
3) CH2OH-CH2OH + 2HBr →CH2BrCH2Br +2H2O
4) CH2BrCH2Br +2KOH(спирт) →Н-С≡С-Н + 2H2O +2KBr
5) Н-С≡С-Н  +H2O → C2H4O
Вопрос: Максимальное удовлетворение образовательных потребностей детей, гарантия физического, умственного, нравственного развития в условиях свободы – это _ школы
(*ответ*) ориентация
Муниципальный орган образования: 1) определяет социальный заказ системе образования муниципалитета; 2) решает важнейшие вопросы развития системы образования на перспективу; 3) осуществляет контроль за выполнением социального заказа и реализацией комплексных целевых программ развития образования
(*ответ*) 1, 2, 3
 только 1, 2
 только 2, 3
 только 1,3
Непрерывная последовательность действий, осуществляемых субъектом управления, в результате которых формируется и изменяется образ управляемого объекта, устанавливаются цели совместной деятельности, определяются способы их достижения, разделяются работы между ее участниками и интегрируются их усилия, - это
(*ответ*) процесс управления
 управленческая задача
 аккредитация
 лицензирование
Непрерывная последовательность действий, осуществляемых субъектом управления, в результате которых формируется и изменяется образ управляемого объекта, устанавливаются цели совместной деятельности, определяются способы их достижения, разделяются работы между ее участниками и интегрируются их усилия, - это_ управления
(*ответ*) процесс
Общественный коллегиальный орган, в задачи которого входит помощь, необходимая для эффективного осуществления образовательного процесса развития школы, реализации важнейших требований, предъявляемых государством и обществом к обучению и воспитанию учащихся, – это _ школы
(*ответ*) совет
Организационные структуры управления школами эволюционируют в следующих направлениях: 1) децентрализация управления, передача части функции на нижние уровни управления; 2) уменьшение жесткости управленческой иерархии; 3) усиление горизонтальных связей в управлении; 4) рост специализации и кооперации управленческого труда
(*ответ*) 1, 2, 3, 4
 только 1, 2, 3
 только 2, 3, 4
 только 1, 3, 4
Основными принципами общего образования являются: 1) гуманизация; 2) развивающий характер; 3) гуманитаризация; 4) деидеологизация
(*ответ*) 1, 2, 3, 4
 только 1, 4
 только 1, 2, 4
 только 3, 4
Основными типами учебных занятий в школе являются занятия
(*ответ*) обязательные, составляющие базовое ядро общего среднего образования
(*ответ*) обязательные по выбору учащихся
(*ответ*) факультативные
 индивидуальные 
Основополагающие идеи и требования по осуществлению управленческих функций, конкретное проявление и отражение закономерностей управления – это _ управления
(*ответ*) принципы 
 функции
 методы 
 способы 
Отнoшeния мeжду yправляющей системой и управляемым объектом, требующие от управляющей системы выполнения определенного действия для обеспечения целенаправленности или организованности управляемых процессов, - это _ управления
(*ответ*) функции
 методы 
 способы
 принципы
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: 6. Предписания Федерального антимонопольного органа могут быть обжалованы в арбитражном суде течение
 (*ответ к тесту*) 6 месяцев со дня их вынесения
 3 месяцев со дня их вынесения
 в день их получения
 30 дней со дня их получения
7. Из перечисленных функций, пищевые добавки обеспечивают
 (*ответ к тесту*) заметное удешевление производства продукта
 (*ответ к тесту*) повышение покупательского спроса на продукт
 (*ответ к тесту*) сохранность продукта
 (*ответ к тесту*) улучшение внешнего вида продукта
 соответствие международным стандартам
8. Целью договора подряда является
 оказание услуг заказчику-потребителю
 передача вещи в пользование заказчику-потребителю
 (*ответ к тесту*) передача изготовленной вещи заказчику-потребителю
 изготовление или переработка вещи либо выполнение другой стороной работы с передачей ее результатов заказчику-потребителю
9. В случае просрочки сдачи работы исполнителем Законом РФ «О защите прав потребителей» предусмотрена выплата неустойки в размере
 5% от стоимости невыполненной работы
 (*ответ к тесту*) 3% от стоимости работы
 4% за каждый день просрочки
 установленном договором
10. Риск случайной гибели вещи, переданной для переработки по договору подряда несет
 подрядчик всегда
 подрядчик и заказчик-потребитель субсидиарно
 (*ответ к тесту*) подрядчик, если иное не оговорено в договоре
 заказчик-потребитель
11. Договор розничной купли-продажи товара с условием его доставки потребителю считается исполненным с момента
 вручения товара потребителю
 принятия продавцом обязательства доставить потребителю товар
 выдачи продавцом потребителю кассового или товарного чека
 (*ответ к тесту*) принятия потребителем обязательства оплатить доставленный ему товар
Категория: юридические
Ответы:
Тест прошел проверку
Правильные вопросы выделены по тесту
Ставим плюс 1 голос к ответу)
Вопрос: Составить уравнения реакций по схеме, назвать полученные вещества: Р→ Р2О5→ Н3РО4 → Са3(РО4)2
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) 4Р + 5О2→ 2Р2О5 (оксид фосфора)
2) Р2О5 + 3Н2О → 2Н3РО4 (фосфорная кислота)
3) Н3РО4 +СаО → Са3(РО4)2 +Н2О (фосфат кальция + вода)
Вопрос: Назвать и охарактеризовать вещества: СuO, LiOH, Pb(NO3)2, CO2
Категория: школьный раздел
Ответы:
СuO – оксид меди (основный)
NaOH – гидроксид лития (щелочь)
Pb(NO3)2 – нитрат свинца (средняя соль)
CO2 – оксид углерода (IV) (кислотный оксид)
Вопрос: Свойства солей:
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    соль + щелочь = соль + основание (н); 
     ZnCl2 + 2NaOH →Zn(ОН)2 + 2NaCl
2.    соль + кислота = соль↓ + кислота;
     Ва(NO3)2 + H2SO4→ ВаSO4↓+ 2HNO3
3.    Соль + соль =  соль↓+ соль;
AgNO3 + NaCl  → AgCl + NaNO3  
4.    Соль + металл = соль + менее ак. металл
Вопрос: Свойства кислот
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    кислота + основный оксид = соль +вода;   2НСl + CaO → CaCl2 + H2O
2.    кислота + соль = соль + кислота;  H2SO4 + Ва(NO3)2 → ВаSO4↓+ 2HNO3
3.    кислота + основание = соль↓ + вода;   2НСl + К2СО3 → 2КСl + Н2О
4.    кислота + металлы = соль и водород;  Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 
Взаимодействие с металлами зависит от концентрации кислот и активности металлов.
Вопрос: Кислоты Одноосновные
Категория: школьный раздел
Ответы:
НCl – соляная кислота  (Сl –  хлорид)
НF – фтороводородная кислота  (F –  фторид) 
НNO3 – азотная кислота  (NO3– нитрат)
НNO2 – азотистая кислота  (NO2– нитрат)
Вопрос: Укажите кислоты Двухосновные
Категория: школьный раздел
Ответы:
H2SO4 – серная кислота  (SO42 – сульфат) 
 H2SO3 – сернистая кислота (SO32 – сульфит) 
  H2S – сероводородная кислота (S2 – сульфид) 
  H2СO3 – угольная кислота (СO32 –  карбонат)
 Н2SiO3 – кремневая кислота (SiO32 – силикат)
Вопрос: Получение оснований
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Оксид щелочного металла + вода = щелочь; СаО + Н2О→  Са(ОН)2
2.    Щелочной металл + вода = щелочь;  2Na+H2O→  2NaOH + H2
3.    Соль + щелочь = нерастворимое основание + соль
СuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
Вопрос: Свойства оксидов
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Оксид щелочного металла + вода = щелочь;     К2О + Н2О → 2КОН
     щелочные металлы: Li, Na, К, Rb, Сs, Fr, Са, Ва.
2. Основный оксид + кислота;    Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O 
3.    Основный оксид + кислотный = соль;   CaO + CO2 → CaCO3
4.    Кислотный оксид + вода = кислота;  SO3 + H2O→  H2SO4
5.    Кислотный оксид + щелочь = соль + вода; 
     N2O5 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
Вопрос: Расставить коэффициенты методом электронного баланса в уравнении: MnS + HN O3→ MnS О4+ NO2 + H2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
1)    Расставить степени окисления атомов в молекулах определить атомы которые меняют степень окисления; 
     Mn+ 2S-2 + H+1N +5O3-2→ Mn+2S+6 О4-2 + N+4O2-2 + H2O
2)    Составляем уравнения электронного баланса, указываем окислитель и восстановитель:
  восстановитель  S-2  – 8 ē → S+6      1    окисление
  окислитель           N +5 + 1ē → N+4     8   восстановление
3)    полученные коэффициенты перенести в уравнение реакции и уровнять остальные ионы не участвующие в ОВР.
         Mn+ 2S-2 + 8H+1N +5O3-2→ Mn+2S+6 О4-2 + 8N+4O2-2 + 4H2O
Вопрос: Отношение между тем, что требуется сделать для реализации какой-либо управленческой функции в определенное время и определенном месте и имеющимися для этого возможностями (условиями), - это
(*ответ*) управленческая задача
 педагогическая задача
 экономическая задача
 процесс управления
Отношение между тем, что требуется сделать для реализации какой-либо управленческой функции в определенное время и определенном месте, и имеющимися для этого возможностями (условиями), – это _ задача
(*ответ*) управленческая
Передача (делегирование) ответственности за принятие ряда решений на нижние уровни управления - это
(*ответ*) децентрализация
 централизация
 партнерство
 адаптация
Принятие решений на основе соотношения результатов педагогического анализа с поставленной целью - это
(*ответ*) планирование
 управление
 анализ
 контроль
Процесс побуждения себя и других людей к деятельности для достижения личностных и общественных целей – это
(*ответ*) мотивация
 интуиция
 гуманитаризация
 коррекция
Процесс соизмерения (соотношения) фактически достигнутых результатов с запланированными результатами - это
(*ответ*) контроль
 планирование
 анализ
 управление
Процесс соизмерения (соотношения) фактически достигнутых результатов с запланированными результатами – это _
(*ответ*) контроль
Развивающееся взаимодействие воспитателей и воспитуемых, направленное на достижение заданной цели и приводящее к заранее намеченному изменению состояния, преобразованию свойств и качеств личности, - это
(*ответ*) педагогический процесс
 управление
 педагогическая система
 планирование
Развивающееся взаимодействие воспитателей и воспитуемых, направленное на достижение заданной цели и приводящее к заранее намеченному изменению состояния, преобразованию свойств и качеств личности, – это _ процесс
(*ответ*) педагогический
Развитие, эволюция систем любой природы подчиняется законам: 1) движения цели; 2) отрицания революции; 3) эволюционного толчка; 4) доминирования асимметрии
(*ответ*) 1, 2, 3, 4
 только 1
 только 2, 3
 только 1, 3, 4
Система основных параметров, принимаемых в качестве государственной нормы образованности, отражающая общественный идеал и учитывающая возможности реальной личности и системы образования по достижению этого идеала, - это
(*ответ*) стандарт образования
 учебный план
 учебный график
 учебный процесс
Система основных параметров, принимаемых в качестве государственной нормы образованности, отражающая общественный идеал и учитывающая возможности реальной личности и системы образования по достижению этого идеала, – это _ образования
(*ответ*) стандарт
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Определить степень окисления атомов в соединении  НNO2
Категория: школьный раздел
Ответы:
1)    обозначим постоянные степени окисления  у водорода и кислорода Н+NO2- 2
2)    степень окисления азота обозначим за х
3)    составляем алгебраическое уравнение: 
     +1 + х  + 2•( –2 ) =0
          х = + 4 – 1 
          х = + 3, следовательно, степень окисления азота +3
Вопрос: Вычислите массу гидроксида  натрия, необходимого для приготовления  400 г 20 %-го раствора гидроксида натрия
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
mр.ра(NaOH)=400г
ω NaOH)=20%, или 0,2
       
Найти:
mв-ва(NaOH)=?

Решение:
1) Записать формулу для расчета массовой доли вещества в растворе:    
2) Преобразовать данную формулу для расчета массы вещества:   
3) Подставить цифровые данные в эту формулу и произвести расчет:  
mв.ва(NаОН) = 400г ∙ 0,2=80 г
4) Записать ответ.
Ответ: mв.ва(NаОН)=80 г
Вопрос: Вычислить массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при растворении 25 г соли  в 475 г воды
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m (Н2О)= 475 г
mв.ва(NaCI)=25г 
      
Найти: 
ω(NaCl) = ?

Решение:
1)    Записать формулу для расчета массовой доли вещества в растворе: 
2)    Вычислить массу раствора
      m(р-ра) = m (в-ва) + m (H2O)
      m(р-ра) = 25+475=500г
3)    Подставить цифровые значения в формулу и  произвести расчет: 25/500*100= 5%
4)    Запиcать ответ. Ответ: ω(NaCl) = 5%
Вопрос: Дать характеристику атома химического элемента лития по положению его в Периодической системе Д.И. Менделеева.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Мышьяк (As) ― элемент 4 периода V группы главной A подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.Порядковый номер 33, заряд ядра +33, р+ = 33,  ē = 33, nº = 74 – 33=31+33 As)2)8)18)5                   1s22s22р63s23p63d104s24p3 – электронная формула         графическое изображение4↑↓↑↑↑3↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓2↑↓↑↓↑↓↑↓          d1↑↓     p       Sковалентности - 3,5не металлвысший оксид Аs2O5 – кислотныйлетучее водородное соединение - AsH3
Вопрос: Вычислить объем кислорода (н. у.), выделившейся в результате разложения порции воды массой 9 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m(Н2О)=9г 
Vm=22,4л/моль

Найти:
V(О2) = л (н.у.)

Решение:
1)    найти количество вещества, масса которого дана в условии задачи:
н= 9/18 = 0,5 моль
      М(Н2О)=1 8 г/моль
2)    записать уравнение реакции, уровнять и  обозначить количество известных и неизвестных веществ:
       0,5 моль         х моль
      2Н2О  = 2Н2 + О2
      2 моль           1 моль
3) вычислить количество вещества, массу которого требуется найти, составив пропорцию:
       0,5/2 = х/1 откуда х = 0,25 моль, 
     следовательно, n(O2) = 0,25моль
4)найти объем вещества, который требуется вычислить:
   V(02)=n(02)∙ Vm
  V(O2)=0,25моль∙ 22,4л/моль=5,6 л
5) записать ответ.
    Ответ: V(O2) = 5,6 л (н. у.)
Вопрос: Вычислить массу кислорода, выделившейся в результате разложения порции воды массой 9 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m(Н2О) = 9г
Найти:
m(О2) = г

Решение:
1) Записать уравнение реакции, расставить коэффициенты: 2Н2О = 2Н2  +  О2
2) над формулами веществ указать массу известного вещества, за х обозначить неизвестное.
По стехиометрическим коэффициентам определить количество вещества, найти молярную массу и массу веществ:
         9 г                      х г
         2Н2О = 2Н2  +  О2
    n=2 моль             n=1 моль
   М=18 г/моль       М=32 г/моль
  m=2•18 =36 г       m=1•32 =32 г
3) вычислить массу вещества, которую  требуется найти, составив пропорцию: 
    9г        хг
    ––  =  ––   ,   хг= 9 • 32/36 = 8г 
   36г     32 г
4) записать ответ:
Ответ: m(О2) = 8 г
Вопрос: Соединение содержит 36,5% натрия, 25,4% серы и 38,1% кислорода. Определить формулу вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
ω(Na)=36,5%
ω (S)=25,4%
ω (O)=38,1%
      
Найти: 
NaxSyOz - ?

Решение:
1) определить относительную атомную массу каждого атома по ПС Д.И. Менделеева:
 Ar(Na)=23,        Ar(S)=32,            Ar(O)=16 
2) обозначить количество атомов переменными:
Na – х,            S – у,              О – z
3) разделить массовую долю каждого атомана его атомную массу;
        х :  y : z=36,5/25 : 25/32 : 38/16
        x : y : z = 1,587 : 0,793 : 2,381
4) . разделить полученные величины на наименьшую; 
Полученные числа – индексы элементов в формуле соединения;
         x: y: z = 1,587/0,793 : 0,793/0,793 : 2,381/0,793
            x : y : z=2 : 1 : 3,  
5) составить молекулярную формулу:  Na2SO3
6) записать ответ: 
Ответ: Na2SO3
Вопрос: Вычислить массовую долю каждого атома в сульфате меди (II) CuSO4
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
      CuSO4
      Найти: 
      ω (Cu) = ? 
      ω (S) = ?
      ω (O) = ?

Решение:
1)    вычислить относительную молекулярную массу CuSO4 
Мr(CuSO4) = 64+ 32+ 16∙4 = 160
2)    найти массовою долю каждого атома по формуле:
3)записать значения относительных атомных масс в соответствии с ПС Д.И. Менделеева
 Ar(Cu) = 64          Ar(S)= 32        Ar(O)= 16                  
4) по молекулярной формуле определить моль каждого атома: n (Cu) = 1 моль      n (S)= 1 моль        n(O)= 4 моль
4) вычислить массовые доли каждого атома:
   w(Cu)=1*64/160*100=40%
    w(s)=1*32/160*100=20%
    w(o)=4*16/160=40%
3) записать ответ:
Ответ: ω (Cu) = 40%,  ω (S) = 20% ,  ω (O) = 40%
Вопрос: Вычислить массу углекислого газа, занимающего при н.у. объем 28 л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
V(CО2) = 28 л
Найти:
m(CО2) = ?

Решение:
1) для определения массы преобразовать формулу: n=m/M (1),  отсюда    m = n ∙ M (2)   
2) вычислить количество вещества СО2 по известному объему, используя формулу: n=V/Vm,  Vm = 22,4 л/моль при н.у.  
n= 28/22.4=1,25 
3) по формуле (2) вычислить массу углекислого газа:
   m(CO2) = 1,25 моль ∙ 44г/моль =55г  
4) записать ответ:    
 Ответ: m(CО2) = 55 г.
Вопрос: Вычислить объем углекислого газа при н.у., взятого количеством вещества 3 моль.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
n(CО2) = 3 моль
Найти:
V(CО2) = ? г

Решение:
1) для определения массы преобразовать формулу:
n=V/Vm (1), отсюда V = n ∙ Vm (2)  
Vm = 22,4 л/моль при н.у.
2) по формуле (2) вычислить объем углекислого газа: 
V = 3моль ∙ 22,4 л/моль = 67,2 л.
3) записать ответ:
Ответ: V(CО2) = 67,2 л.
Вопрос: Сложная диалектика отношений внутри педагогического процесса заключается в
(*ответ*) единстве и самостоятельности образующих его процессов
(*ответ*) целостности и соподчиненности входящих в него обособленных систем
(*ответ*) наличии общего и сохранения специфического
 развитии материально-технической базы
Совокупность объектов, взаимодействие которых способствует появлению новых интегральных качеств, не свойственных образующим эту систему частям и компонентам – это _ система
(*ответ*) деятельностная 
 суммативная 
 социальная 
 педагогическая
Совокупность объектов, взаимодействие которых способствует появлению новых интегральных качеств, не свойственных образующим эту систему частям и компонентам, – это _ система
(*ответ*) деятельностная
Совокупность органов, между которыми распределены полномочия и ответственность за выполнение управленческих функций и существуют регулярно воспроизводимые связи и отношения, – это_ структура управления
(*ответ*) организационная
Совокупность органов, между которыми распределены полномочия и ответственность за выполнение управленческих функций, существуют регулярно воспроизводимые связи и отношения, – это
(*ответ*) организационная структура управления
 система управления
 функция управления
 эффективность управления
Совокупность человеческих, материальных, технических, информационных, нормативно-правовых и других компонентов, связанных между собой так, что благодаря этому осуществляется процесс управления, реализуются управленческие функции, - это
(*ответ*) система управления
 методы управления
 орган управления
 система образования
Совокупность элементов определенного рода, взаимосвязанных, взаимодействующих между собой и образующих целостность, - это
(*ответ*) система
 цикл
 комплекс
 общность
Содержание начального образования ориентировано на формирование основ различных культур: 1) познавательной; 2) коммуникативной; 3) нравственной; 4) эстетической; 5) трудовой
(*ответ*) 1, 2, 3, 4, 5
 только 1, 2, 3, 4
 только 2, 3, 4, 5
 только 1, 3, 4, 5
Социально обусловленная целостность взаимодействующих на основе сотрудничества между собой, окружающей средой и ее духовными и материальными ценностями участников педагогического процесса, направленная на формирование и развитие личности, – это _ система
(*ответ*) педагогическая
Социально обусловленная целостность взаимодействующих на основе сотрудничества между собой, окружающей средой, ее духовными и материальными ценностями участников педагогического процесса, направленная на формирование и развитие личности, – это
(*ответ*) педагогическая система
 деятельностная система
 педагогический процесс
 суммативная система
Способ организации совместной деятельности участников педагогического процесса по реализации целей, принципов, содержания управленческой деятельности - это
(*ответ*) метод управления
 функции управления
 управленческая задача
 система управления
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Определите формулу оксида серы , в котором содержится 50% кислорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем значение относительных атомных масс элементов , входящих в состав соединения:
А (О)=16,А  (S)= 32.
Соотношение между атомами элементов легко определить , найдя отношения массовых долей к относительным атомным массам элементов. Процентное содержание кислорода в условии не дано , но его легко определить по разности :100% - 50%  (S) = 50 % (О) . Так ,   
50%  /  32  ( S)  : 50% / 16  (О) = 1,56 (S)  : 3, 12 (О) = 1(S) : 2 (О)    
Таким образом , в искомом соединении на один атом серы приходится два атома кислорода ; формула искомого оксида-SO
Вопрос: Определите формулу минерала шеелита , если известно , что он содержит 13, 9% Са , 63,9% W и 22.2 % О.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Запишем значение  относительных атомных масс элементов , входящих  в состав соединения : 
А ( Са)= 40
А(W)= 184
А( О)=16  
13.9 /40 ( Са ) : 63,9 /184 ( W) : 22,2 /16 (О) = 0, 348 ( Са ) : 0, 348 ( W ) : 1, 388 ( О ) = 
1 ( Са ) : 1  ( w) : 4 ( О) .
Ответ: Формула щеелита CaWO4
Вопрос: При сгорании 2,2 г  органического вещества образовалось 6,6 г углекислого газа и 2. 7г воды. Плотность паров вещества по водороду равна 42. Определите молекулярную формулу вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Найдем массу углерода, входившего в состав данной массы вещества. Рассчитаем относительную молекулярную массу СО2 
Мr ( CO2 ) = 12 + 16 х2 = 44 , М ( СО2 ) = 44 г / моль
в 44г СО2 содержится 12 г С
в 6, 6 г СО2-------------  х г
х = 6. 6 х 12/44 = 1, 8 г ( С)
2.    Найдем массу водорода, содержащегося в 22 г вещества:
М ( Н2О) = 18 г / моль ( из них 2 г/моль приходится на водород), следовательно, 
в 18 г воды содержится 2 г водорода
в 2, 7 г ---------------------- х г 
х = 2. 7 х 2 / 18= 0, 4 г  ( Н) 
3.    Итак, в сгоревшем веществе содержалось 1, 8 г С и 0, 4 г Н ( в нем мог быть еще кислород) 2, 2 – 1, 8 – 0, 4 = 0 значить кислорода нет. 
4.     Определим простейшую формулу вещества:  
1, 8 /12 ( С) : 0, 4 /1 ( Н) = 1, 5 (С) : 4 ( Н) = 3: 8
Простейшая формула вещества – С3Н8
5.    По плотности паров вещества определим его молекулярную массу: 
DH2 = 42, следовательно, М = DH2* М (Н2) = 42* 2 = 84
Вопрос: При сгорании 1,76 г орг. вещества – А , образовалось 3,52 г СО2 и 1,44мл Н2О,
Категория: школьный раздел
Ответы:
Dвозд. = 1, 52 . Приведите структурные формулы и название веществ.
А – Сх Ну Оz , Сх Ну Оz → х СО2 + у/2 Н2О
mA = 1,76г ,   mСО2 = 3, 52 г  , nH2O = 11, 44 мл
m = p×v,  mH2O = 1. 44мл * 1г/мл = 1, 44г 
 mA = mc  +  mH + mO ,    mO  = mA (mc  +  mH ) 
n ( C ) = n ( CO2 ) ,   n ( H ) = 2 n ( H2O),   n ( C ) =  m(CO2) /M ( CO2 ) = 3, 52 / 44 = 
0, 08 моль ,  n ( H ) = 1. 44 /9 = 0, 16 моль , тогда m ( C) = M ( C ) х n ( C) = 12х 0, 08 = 0, 96 г , m ( H) = M ( H) x n ( H) = 1x 0, 16 = 0, 16 г 
m ( O) = 1, 76 – ( 0, 96  + 0, 16 ) = 0. 64 г , n ( O ) = m ( O)/ M ( О) = 0, 64 / 16 г /моль = 0,04 моль  
Х: У : Z = n ( C ) : n ( H ) : m ( O) = 0, 08 : 0, 16 : 0, 04 = 2: 4:1 
А = С2 Н4 О , M ( A ) = Dвозд.x 29 = 1, 52 х 29 = 44г/моль
M (С2 Н4 О ) = 44г/моль
CH3COH – этаналь,  СН2О СН2 – окись этилена .