nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: При сжигании 5,6 л (н.у.) газообразного органического вещества было получено 16,8 л (н.у.) углекислого газа и 13,5 г воды. Масса 1 л исходного вещества при н.у. равна 1,875 г. Найти его молекулярную формулу.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найти молекулярную массу вещества из пропорции:
1 л газа – 1,875 г, 
22,4 л – m г.
Отсюда m = 42 г, M = 42 г/моль.
Найти количество вещества углекислого газа и углерода:
v(CO2) = 16,8/22,4 = 0,75 моль,
v(C) = 0,75 моль.
Найти количества веществ воды и водорода:
v(H2O) = 13,5/18 = 0,75 моль,
v(H) = 0,75•2 = 1,5 моль.
Найти сумму масс углерода и водорода:
m(C) + m(H) = 0,75•12 +1,5•1 = 10,5 г.
Найти массу сожженного вещества:
M(в-ва) = 5,6/22,4 * 42 = 10,5 г
Следовательно, вещество содержит только углерод и водород.
Найти простейшую формулу углеводорода CхHy:
v(C) : v(H) = 0,75 : 1,5 = 1 : 2,
следовательно, простейшая формула – СН2.
Найти истинную формулу углеводорода:
Mr(CH2) = 14,
Mr(в-ва) : Mr(CH2) = 42 : 14 = 3,
следовательно, истинная формула – С3Н6.
Вопрос: Установите молекулярную формулу монохлоралкана, содержащего 38,38% хлора. Приведите графические формулы и названия всех соединений, отвечающих данной формуле.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение: 
1.    Общая формула алканов CnH2n+2, общая формула монохлоралканов CnH2n+1Cl
2.    Cоставим выражение для расчета массовой доли хлора:
             М(Cl)       35,5
ω( Сl) =--------------- = -------------=0,3838 , откуда n=4
       М(CnH2n+1Cl)   14n+36,5
Формула монохлоралкана С4Н9Сl

        3. Графические формулы изомеров:
СН3 – СН2 – СН2 – СН2Сl   1-хлорбутан
СН3 – СН2 – СНCl– СН3        2- хлорбутан
СН3 – СН – СН2Сl               2-метил-1-хлорпропан
            |      
           СН3    
СН3 – СCl – СН3               2-метил-2-хлорпропан
            |      
           СН3
Вопрос: Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название исходного алкена и одного его изомера
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Общая формула монобромлканов CnH2n+1Br. Молярная масса монобромлкана М= 12n+2n+1+80=14n+81
2.    Зная относительную плотность вещества по воздуху, находим молярную массу: М=29∙4,24=123г/моль
Из выражения 14n+81=123 n=3
3.    Формула бромалкана С3Н7Br, исходного алкана С3Н6 – пропен. Изомер – циклопропан.
Вопрос: Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 1,012 л (н.у.) его при взаимодействии с хлором образует 5,09 г дихлорпроизводного.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Находим количество вещества алкена:
    n(CnH2n) = 1,012/22,4 = 0,045 моль
2.    По уравнению реакции
     CnH2n +Сl2 = CnH2nCl2
n(CnH2nCl2)= n(CnH2n) =0,045 моль
3.    М(CnH2nCl2)=m/n=5,09/0,045=113г/моль
12n +2n+71=113 n=3  
 Формула алкена С3Н6
Вопрос: Плотность углеводорода по кислороду 1,75 массовая доля водорода в нём 14,3% . Определите молекулярную формулу углеводорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
СxHy
D(О2) =1,75
w(Н) = 14,3%
Найти: СxHy - ?

Решение:
2) w(С) = 100% - 14,3% = 85,7%  х : у = w(С)/ Аr (C) : w(Н)/ Аr (Н)
х : у = 85,7/12 : 14,3/1  х : у = 7,14 : 14,3 х : у = 1: 2
3) Простейшая формула – СН2 Мr (СН2) =12 +1*2 =14
4) Мr (СхНу =D(О2) *Мr(О2) =1,75 * 32 = 56  
5) 56 : 14 = 4  =>  формула вещества С4Н8  - это бутен 
6) Мr (С4Н8) = 12* 4 + 1 * 8 = 56  Задача решена верно.
Ответ: С4Н8  - бутен
Вопрос: Элементный состав вещества следующий: массовая доля элемента железа 0,7241 (или 72,41 %), массовая доля кислорода 0,2759 (или 27,59 %). Выведите химическую формулу.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Находим отношение числа атомов:
Fe : O → 72,41/56 : 27,59/16 ≈ 1,29 : 1,72.
Меньшее число принимаем за единицу (делим на наименьшее число в данном случае оно 1,29 ) и находим следующее отношение:
Fe:O ≈ 1:1,33.
Так как должно быть целое число атомов, то это отношение приводим к целым числам:
Fe:O = 3:3,99 ≈ 3:4.
Ответ: химическая формула данного вещества Fe3O4.
Вопрос: Найдите формулу алкена если его плотность по водороду равна 21. Постройте его структурную формулу, назовите.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Молярная масса задаётся через относительную плотность по водороду
М(СnH2n) = DН2 * М(Н2) М(СnH2n) =21*2 = 42
2.    Соотношение числа атомов элементов через указание  класса вещества. Алкены имеют формулу СnH2n
3.    Выразим М алкена в общем виде: М (СnH2n)=12n + 2n
4.    Составим уравнение 14n = 42  n = 3
Ответ:  С3Н6 – пропен  структурная формула:  "С" Н_2 "=С" Н-"С" Н_2-"С" Н_3
Вопрос: Хлорид металла со степенью окисления +2, образовавшийся в результате взаимодействия 2,74 г металла с хлором, растворили в воде. К образовавшемуся раствору прибавили избыток раствора сульфата натрия, при этом образовалось 4,66 г осадка белого цвета. Определите, какой металл был взят, и ответ подтвердите расчетом.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                                  Решение
m(Ме)=2,74 г                           Ме+CI2=MeCI2
m(МеSO4)=4,66 г                     MeCI2+Na2SO4=MeSO4+2NaCI
Ме - ?                                Схема для расчета:   Me  ---MeSO4

n(Me)=2,7/Ar(Me)
n(Me SO4)=4,66/( Ar(Me)+96)
Посхеме: [2,7/Ar(Me)]:1=[4,66/( Ar(Me)+96)]:1
Ar(Me)=137, металл – барий.
Вопрос: К 500 мл раствора соляной кислоты, плотность которого 1,1 г/мл, прибавили 2,5 л воды, после чего раствор стал 4%. Вычислите концентрацию вещества в исходном растворе в процентах
Категория: школьный раздел
Ответы:
w2=w1p1V1/( p1V1+pH2OVH2O),
0,04= w11,1*500/(1,1*500+1*2500),
w1=22,2%
Вопрос: Осуществите превращения: N-3-→N0-→N+2-→N+5
Категория: школьный раздел
Ответы:
1)2NH3=N2+3H2            3) 2NO+O2=2NO2
2)N2+O2=2NO               4) 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
Вопрос: Определите массовые доли металлов в смеси железа и магния, если известно, что при обработке 0,4 г этой смеси избытком раствора соляной кислоты выделяется 0,224 л водорода
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe+2HCI=FeCI2+H2
Mg+2HCI=MgCI2+H2
Пусть в смеси n(Fe)=x, n(Mg)=y, тогда
56х+24у=0,4
 22,4х+22,4у=0,224
Х=0,005; m(Fe)=0,005*56=0,28 г; w(Fe)=0,28/0,4=0,7,или 70%
У=0,005; m(Mg)=0,005*24=0,12 г;w(Mg)=100% - 70%=30%
Вопрос: Как, используя только фенолфталеин, определить содержимое пробирок с водой, едким кали и азотной кислотой?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в растворе щелочи – определяем едкое кали. К пробам KOH и фенолфталеина (имеют малиновый цвет)добавляем пробы из пробирок с водой и азотной кислотой – если в пробирке вода, то окраска не будет исчезать, а в случае азотной кислоты произойдет обесцвечивание, так как протекает реакция нейтрализации
Вопрос: Газ, образующийся при сжигании 4,48л сероводорода, пропустили через 21,43 мл 40% -ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,4г/мл). Определите состав и количество образовавшейся соли
Категория: школьный раздел
Ответы:
2H2S+3O2=2SO2+2H2O(1)
2NaOH+ SO2=Na2SO3+H2O(2), иесли SO2визбытке,
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3(3)
n(H2S)=4,48/22,4=0,2 моль;  n(NaOH)=0,4*1,4*21,43/40=0,3 моль.
По уравнению (1) n(SO2)= 0,2 моль
По уравнению (2) n(NaOH): n(SO2):n(Na2SO3)=2:1:1, следовательноSO2 находится в избытке в количестве (0,2-0,15)=0,05 моль и образуется 0,15 моль Na2SO3
По уравнению (3) n(Na2SO3) :n(SO2): n(NaHSO3)=1:1:2, следовательно, Na2SO3 в избытке в количестве (0,15-0,05)=0,1 моль и образуется 0,1 моль NaHSO3
Массы солей: m(Na2SO3)=0,1*126=12,6 г.
m(NaHSO3)=0,1*104=10,4 г.
Вопрос: Какую формулу имеет кристаллогидрат сульфата железа (III), если в 5,08 г вещества содержится 10,836*1023 атомов кислорода?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Находим количество вещества и массу кислорода:
n=nвещества/NA,   n(O)=1,0836*1023/6,02*1023=0,18 моль,
m(O)=0,18*16=2,88 г.
Находим величину «х»
Fe2(SO4)3*xH2O=12O+xO
5,08/(400+18x)=2,88/(12*16+16x)  , x=6, Fe2(SO4)3*6H2O
Вопрос: Определите объем озонированного кислорода, содержащего 15% озона, который необходим для сжигания 10 л пропана.
Категория: школьный раздел
Ответы:
C3H8+5O2=3CO2+4H2O      (1)
3 C3H8+10O3=9CO2+12 H2O  (2)
Введем обозначения: n(O2)=x моль,n(O3)=y моль, тогда 85у=15х
По уравнению (1)V(C3H8)=22,4*x/5,
По уравнению (2)V(C3H8)=22,4*3y/10,
Vобщее(C3H8)=22,4*x/5+22,4*3y/10=10
Решаем систему уравнений:
85у=15х                                       х=0,362 моль 
22,4*x/5+22,4*3y/10=10               у=2,051 моль.
V(O3)=2,051*22,4=45,9424 л
V(O2)=0,362*22,4=8,1088 л
V(O2+ O3)=54,0512 л.
Вопрос: Соль желтого цвета, окрашивающую пламя в желтый цвет, осторожно добавили в концентрированную серную кислоту, в результате раствор приобрел оранжевую окраску и через некоторое время из него выпал осадок ярко-красного цвета. Осадок отфильтровали и нанесли на него несколько капель спирта, который воспламенился и образовался порошок зеленого цвета. Напишите уравнения реакций, которые описывают указанные превращения
Категория: школьный раздел
Ответы:
Речь идет о получении хромовой смеси. Так как соль окрашивает пламя в желтый цвет, то в ее состав входит натрий. Изменение окраски с желтой на оранжевую в растворах кислот характерно для солей хромовой кислоты, которая в концентрированных растворах разлагается с выделением малорастворимого хромового ангидрида ярко-красного цвета, являющегося сильным окислителем. Продукт его восстановления имеет зеленый цвет.
2Na2CrO4желт+H2SO4=Na2Cr2O7оранж+Na2SO4+H2O
Na2Cr2O7оранж+ H2SO4конц= Na2SO4+H2O+ CrO3красный
4 CrO3красный+С2H5OH=2 Cr2O3+2CO2+3H2O
Вопрос: В пробирках находятся растворы солей – K2CO3,  KCI,  K2SO3,  KNO2,  K2S,  K2S2O3. C помощью какого реагента можно различить все эти соли?
Категория: школьный раздел
Ответы:
К отобранным пробам следует прибавить раствор кислоты.
1.K2CO3+HCI=2KCI+ H2O+CO2
Выделяется бесцветный газ без запаха.
2. KCI+ HCI – изменений нет.
3. K2SO3+ HCI=2KCI+ H2O+SO2
Выделяется бесцветный газ с резким запахом.
4. KNO2+HCI=KCI+NO2
 Выделяется газ бурого цвета с резким запахом.
5. K2S+2HCI=2KCI+H2S
Выделяется бесцветный газ с запахом тухлых яиц.
6. K2S2O3+2HCI=2KCI+2 H2O+ SO2+S
Вопрос: 10 мл паров неизвестного углеводорода, взаимодействующего с аммиачным раствором оксида серебра, смешали со 100 мл кислорода и смесь подожгли. После конденсации водяных паров объем смеси составил 85 мл, а после пропускания через избыток концентрированного раствора баритовой воды он уменьшился до 45 мл. Какое строение имеет углеводород?
Категория: школьный раздел
Ответы:
CxHy+(x+0,25y)O2=xCO2+yH2O   (1)
CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O           (2)
По (2)- прореагировало (85-45)=40 мл CO2
По (1) объемы реагирующих газов относятся как их коэффициенты в уравнении реакции, 10:1=40:х,  х=4
V(O2) прреагировал=100-45=55 мл
По (1)     (10/1)=[55/(4+0,25y)],   y=6
Так как С4H6 взаимодействует с оксидом серебра, то в веществе имеется тройная связь
С=С-H,      HC=C-CH2-CH3
Вопрос: 8. Условие договора купли-продажи о товаре считается согласованным, если договор позволяет определить
 наименование и количество товара
 (*ответ к тесту*) наименование и цену товара
 количество товара
 наименование, количество и цену товара
9. Из перечисленных сроков, потребитель вправе предъявить требование по поводу недостатков товара, если не истек
 (*ответ к тесту*) срок, установленный решением Торгинспекции
 (*ответ к тесту*) срок, установленный соглашением сторон
 срок годности
 (*ответ к тесту*) гарантийный срок
 срок, установленный договором
10. Из перечисленных пунктов, в соответствии с Законом РФ «О защите прав потребителя» Федеральный антимонопольный орган, осуществляя в целях защиты прав потребителей
 (*ответ к тесту*) имеет право вступать в судебный процесс по своей инициативе
 (*ответ к тесту*) может быть привлечен судом к участию в процессе
 привлекается к участию в судебном процессе по решению Торгинспекции
 привлекается к участию в судебном процессе по решению Правительства РФ
 (*ответ к тесту*) привлекается прокурором к участию в судебном процессе
11. Перерасчет цен при замене товара на аналогичный товар
 осуществляется, если предусмотрен договором
 (*ответ к тесту*) не производится
 производится при взаимном соглашении сторон
 не осуществляется по решению Торгинспекции
12. Договор купли-продажи мотоцикла может быть расторгнут при его покупке, если 
 на это есть решение Торгинспекции
 цена товара не устроила покупателя
 есть соответствующая оговорка в договоре
 (*ответ к тесту*) в товаре обнаружены существенные недостатки
Категория: юридические
Ответы:
Тест прошел проверку
Правильные вопросы выделены по тесту
Ставим плюс 1 голос к ответу)
Вопрос: Пластинку из Ме поместили в раствор неизвестного нитрата (масса раствора 10 г, массовая доля нитрата 9,68%). Через некоторое время пластинку вынули и взвесили – масса металла уменьшилась на 0,112 г; после окончания реакции в растворе находился нитрат двухвалентного металла с массовой долей 10,68%. Определите металл и напишите уравнения реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
(х-2)Ме+2Ме(NO3)x=x2Ме(NO3)2
Проверяем произошло ли полное вытеснение Ме1 из раствора или Ме1=Ме
m1 (Ме(NO3)х)=0,0968*10=0,968, m(H2O  )=10-0,968=9,032 г
m2 (Ме(NO3)2)=x/(x+9,032)=0,1068, x=1,08 г
m2-m1=1,08-0,968=0,112 г, то есть происходило только растворение материала плпстинки.
Пусть А- атомная масса Ме, тогда по уравнению реакции находим:
0,112/A:(х-2)=0,968/(A+62x):2, х=3, А=56г/моль – железо.
Вопрос: 5,68 г этанола подвергли дегидратации и после конденсации водяных паров получили газ, который полностью прореагировал со 100 г 8%-ного по массе хлороформового раствора брома. Определите выход продукта реакции на стадии дегидратации.
Категория: школьный раздел
Ответы:
С2H5OH→C2H4+H2O
C2H4+Br2→C2H4Br2
m(Br2)=100*0,08=8 г        n(Br2)=8/160=0,05 моль
nпракт .(С2H4)= n(Br2)=0,05моль
n ( C2H5OH)=5,68/46=0,123 моль
nтеор.(C2H4)=n( C2H5OH)=0,123 моль
W(%)выход=0,05/0,123=0,4065 (40,65%)
Вопрос: В трех пробирках находятся концентрированные растворы в этиловом спирте тетрахлорметана, уксусной кислоты и бензола. Как, используя только одно вещество, определить содержимое пробирок?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Следует обработать содержимое пробирок избытком воды. Слой CCl4соберется на дне, бензол будет находиться над водой.  CH3COOH хорошо растворима в воде, расслоения на произойдет.
Вопрос: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
бутадиен-1,3 → Х1 → 2-метилпропан → Х2 → Х3 → ацетон.
Укажите условия проведения реакций. При написании уравнений используйте структурные формулы.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Х1 – бутан, Х2 – 2-метил-2-бромпропан, Х3 – 2-метилпропанол-2.
Вопрос: На рисунке AO=OB, угол MAO равен углу CBO. Докажите, что прямые AM и BC параллельны
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вопрос: Схема структура английского общества в первой половине 17 века.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Структура английского общества в первой половине  XVII в В начале XVII в. английская буржуазия по своему составу была очень неоднородна. Так, например, ее верхний слой состоял из нескольких сот наиболее денежных представителей лондонского Сити и провинции. Это были люди, которые пожинали плоды тюдоровской политики покровительства отечественной промышленности и торговле. В качестве откупщиков и финансистов, обладателей королевских монополий и патентов они были тесно связаны с короной. С феодальной аристократией они были связаны как кредиторы и нередко участники привилегированных торговых компаний. Основную массу английской буржуазии представляли торговцы средней руки и высшего слоя цеховых мастеров. Последние выступали против фискального гнета, против злоупотреблений абсолютизма и засилья придворной аристократии, хотя в то же время не могли не видеть в короне опору и стража своих средневековых корпоративных привилегий, которые давали им возможность монопольно эксплуатировать подмастерьев и учеников. Неудивительно, что представители этой части английской буржуазии вели себя как правило, очень осторожно и не всегда были до конца последовательны в своих действиях.Старое дворянство связывало свое благополучие с абсолютной монархией, которая охраняла феодальные порядки. Таким образом, английская буржуазия, которая поднялась против феодально – абсолютистского режима, имела против себя не все дворянское сословие в целом, а только часть дворянства. В то же время другая его часть, причем наиболее многочисленная, оказалась ее союзницей

решение вопроса ​
Вопрос: Катушка с индуктивностью 17 мГн и малым активным сопротивлением, величиной которого можно пренебречь, включена в сеть переменного тока. Напряжение сети U= 22 В поддерживается постоянным. Составить таблицу расчета индуктивного сопротивления катушки x( c индексом l ), силы тока I в цепи, реактивной мощности Q( с индексом l ), а так же максимальной энергии W( c индексом l max), запасаемой в магнитном поле катушки, при частотах 0, 25, 50 и 75 Гц. Описать характер изменения указанных величин при изменении частоты f от 0 до 75 Гц
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вопрос: Компонент, характеризующийся оцениванием педагогом себя как профессионала, - это _ компонент профессионального самосознания учителя
(*ответ*) аффективный
 когнитивный
 поведенческий
 рефлективный
Конкретными задачами обучения являются
(*ответ*) формирование у людей интеллектуальных и нравственных знаний, умений и навыков
(*ответ*) формирование мировоззрения личности
(*ответ*) развитие личности
 развитие технологий обучения и воспитания
 определение содержания обучения и воспитания
Медитативная техника, целью которой является освобождение сознания, выход негативных переживаний, – это техника
(*ответ*) «Медитативное пение»
 «Да-да-да»
 «Коллективный массаж»
 «Качели»
Медитативная техника, целью которой является снятие напряжения в теле и сознании, балансирование работы внутренних органов, общее успокоение, отдых, – это техника
(*ответ*) «Качели»
 «Медитативное пение»
 «Коллективный массаж»
 «Да-да-да»
Медитативная техника, целью которой является снятие страхов, получение приятных ощущений, осознание уверенности в себе, – это техника
(*ответ*) «Коллективный массаж»
 «Медитативное пение»
 «Да-да-да»
 «Качели»
Медитативная техника, целью которой является трансформация негативных переживаний в положительные, настройка всего организма на благоприятное восприятие предстоящего события, – это техника
(*ответ*) «Да-да-да»
 «Медитативное пение»
 «Коллективный массаж»
 «Качели»
Метод групповой работы, при котором участники проявляют себя и общаются без помощи слов, – это
(*ответ*) психогимнастика
 медитативная техника
 ролевая игра
 психодрама
Метод групповой работы, при котором участники разыгрывают роли, моделирующие жизненные ситуации, имеющие личностный смысл для участников, – это
(*ответ*) психодрама
 медитативная техника
 ролевая игра
 психогимнастика
Метод групповой работы, суть которого заключается в разыгрывании ролей, – это
(*ответ*) ролевая игра
 медитативная техника
 психодрама
 психогимнастика
Метод исследования, направленный на изучение психических особенностей объектов (людей или животных) на основе фиксации их проявления в поведении, – это
(*ответ*) наблюдение
 беседа
 тестирование
 анкетирование
Метод исследования, представляющий собой способ получения информации в ходе непосредственного устного общения, – это
(*ответ*) беседа
 наблюдение
 тестирование
 анкетирование
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Тенденция бытия социального, свидетельствующая о нарастании степени организации и формализации общественной жизни
Категория: гуманитарные
Ответы:
это институциализация
Вопрос: Почему без банков не может развиваться ни торговля и ни предпринимательство
Категория: школьный раздел
Ответы:
банки занимаются аккумулирование денежных средств, которые использует и предприниматели и сфера торговли. Банки - это предприятия, присущие любой нормально функционирующей экономической формации, занимаю-щиеся кредитованием и финансированием промышленности и торговли за счет денежных капиталов, привлеченных в виде вкладов и путем выпуска собственных акций и облигаций
Вопрос: Расстояние между городами А и Б равно 195 км. Одновременно из обоих городов навстречу друг другу выезжают два поезда и идут до встречи 3 часа. После встречи поезд из А тратит на прохождение расстояние от места встречи до Б на 13/14 часа больше, чем тратит поезд идущий из Б на прохождение расстояния от места встречи до А. Определите скорость каждого поезда.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пусть скорость поезда из А - а, скорость поезда из Б - и
Тогда a + b = 65
Кроме того, 195 / а = 195 / b + 13 / 14
Из последнего равенство имеем:
14 * 195 * (b - a) = 13ab
14 * 15 * (b - a) = ab
210 * (2b - 65) = 65b - b²
b² + 355b - 13650 = 0
D = 180625
b = (-355 ± 425) / 2
Т.к. по смыслу b > 0, то b = 35 км/ч, а = 65 - 35 = 30 км/ч
Вопрос: Определить массу бертолетовой соли, необходимой для получения 2,5 моль кислорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                          Решение:
n(O2) = 2,5 моль      M(KClO3)= 39+35,5+16*3=122,5 г/моль.
m(KClO3)=?            1) Расчет по уравнению реакции
                                   2KClO3  ->  2KCl + 3O2
                                    2моль          3 моль

                                 По уравнению: 2 моль:2 моль
                                 По условию:     х моль:2,5 моль

2моль       3 моль              2 моль* 2,5 моль
х моль  =     2,5 моль  ,  х=         3 моль            = 1,7 моль
                                      m(KClO3)
 n(KClO3) =   M (KclO3) ;   m(KClO3)=n(KClO3)*M (KclO3)= 
  = 1,7 моль*122,5    г/моль= 208,3 г.
Ответ: m(KClO3)=208,3 г.
Вопрос: Какое количество вещества меди образуется при восстановлении водородом 16 г оксида меди (Ⅱ)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                          Решение:
m(CuO)= 16г           1) определить количество данного вещества
n(Cu)=?                     n(CuО) = М(CuO)/ m(CuO) =  80 г/мол/16 г  =  0,2 моль
                                 М(CuO)= 64+16=80 г/моль
                                  2)  расчет по уравнению реакции
                                 CuO+H2 → Cu+ H2O 
                                по уравнению: 1 моль (CuO) : 1 моль (Cu)
                                по условию:  0,2 моль (CuO) : х моль (Cu)
                               х=  0,2 моль*1 моль /1 моль = 0,2 моль
                              Ответ:  n(Cu) = 0,2 моль.
Вопрос: В тигле сожгли порошок магния, в результате реакции масса тигля уыеличилась на 0,4 г. Сколько граммов оксида магния образовалось в результате реакции? Сколько граммов магния подверглось окислению?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                          Решение:
  ∆m =0,4 г               2 Mg+ O2 = 2 MgO
  m(MgO)=?            Из уравнения видно, что изменение массы магния происходит за счет его
   m(Mg) - ?              соединения с кислородом. Поэтому ∆m = m(O2) = 0,4 г.

2 Mg+ O2 = 2 MgO
2 моль  1 моль   2 моль
M(Mg) = 24 г/моль 
n(O2)= m:M = 0,4г : 32 г/моль = 0,0125 моль
n(Mg)=n(MgO)=0,025 моль
M(MgO)=24+16=40 г/моль
m(MgO)=n*M=0,025 моль*40 г/моль= 1г
m(Mg)=0,025 моль*24 г/моль=0,6г
Ответ: m(MgO)=1г, m(Mg)= 0,6г
Вопрос: Плотность по водороду пропан-бутановой смеси равна 23,5. Чему равен состав смеси (% объемн.) пропана и бутана?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                                Решение:
D(H2)(C3H8+C4H10)=23,5     1) M(смеси)=DH2   (смеси)*M(H2) = 23,5 * 2г/моль=47 г/моль
    φ (C3H8) -?                     2) Пусть n(C3H8) = x моль, тогда  n(C4H10) = (1-х) моль
     φ (C4H10) -?                    3) Составляем уравнение: 
                                          М(C3H8) * n(C3H8) + М(C4H10) * n(C4H10) = M(смеси)
                                          44*х+58*(1-х)=47 => х = 0,786  => n(C3H8) = 0,786 моль
                                          n(C4H10) = 1-0,786=0,214 моль
                                             4) Согласно следствию из закона Авогадро, отношение объемов
                                        двух газов равно отношению их количеств веществ, поэтому:
                                        V(газа) / V(смеси) = n(газа) / n(смеси)  => φ (C3H8)= n(C3H8) / 
                                        n(C3H8)=0,786/1=0,786, или 78,6%
                                         φ (C4H10)=1-φ (C3H8)=1-0,786=0,214, или 21,4%
Ответ: φ (C3H8)=78,6%, φ (C4H10)=21,4%
Вопрос: Вычислить объем водорода, необходимый для синтеза аммиака, если в реакцию вступает 89,6 л азота.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                                Решение:
V (N2)=89,6 л           1. определить количество данного вещества
     V(H2) = ?               Vm=22,4 л/моль       89,6x   
                                  n(N2)=V (N2): Vm=  22,4х/моль = 4 моль
                                  2. расчет по уравнению реакции:
                                     N2 + 3H2    →←  2 NH3
                                  по уравнению: 1 моль:3 моль
                                  по условию: 4 моль:х моль
                               1 моль:4 моль=3 моль:х моль
                                х(H2)=12 моль
                                V(H2) = n(N2)* Vm=12моль*22,4 л/моль=268,8 л
   Ответ:  V(H2)= 268,8 л.
Вопрос: Определите количество вещества оксида углерода (IV), образовавшегося при разложении известняка массой 512,8 г. Массовая доля примесий в известняке составляет 22%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                                Решение:
m(известн.)=512,8г    m(известн.)=m(CaCO3,пр)=512 г
Ѡ(пр.)=22%=0,22     Ѡ(пр.)=m(прим) : m(CaCO3,пр), откуда
     n(CO2) = ?             m(прим)=Ѡ(пр.)*m(CaCO3,пр)=0,22*512,8 г=112,8 г
                                      m(CaCO3) =  m(CaCO3,прим) -m(прим)=512,8-112,8=400г
                                     n(CaCO3) = m(CaCO3) : M(CaCO3) = 400г : 100 г/моль=4 моль
                                    M(CaCO3) = 40+12+16*3=100г/моль
                                     Расчет по уравнению реакции
                                     CaCO3      →  CaO+CO2
                                по уравнению: 1 моль(CaCO3):1 моль(CO2)
                                по условию: 4 моль:х моль
                               1 моль:4 моль=1 моль:х моль
                                 х(CO2)=4 моль
Ответ: n(CO2)=4 моль
Вопрос: Определить массу нитробензола, вступившего в реакцию с водородом, если в результате получили 116,5 г анилина. Выход продукта составляет 80% от теоретически возможного.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                                     Решение:
mпр (С6H5NH2)=116,5 г      1. определим теоретическую массу анилина.
W(С6H5NH2)=80%=0,8     W(С6H5NH2)=mпр (С6H5NH2) : mтеор(С6H5NH2)
m(C6H5NO2)-?                    mтеор(С6H5NH2)=mпр (С6H5NH2) :                      

W(С6H5NH2)=116,5г:0,8=145,6г
n(С6H5NH2)= mтеор(С6H5NH2):М(С6H5NH2)=145,6г:93г/моль=1,6 моль
                                  М(С6H5NH2)=12*6+5+14+2=93г/моль
                           3   C6H5NO2 + 3H2  →  С6H5NH2 +2H2O
                          по уравнению: 1 моль(C6H5NO2):1 моль (С6H5NH2)
                          по условию:      х:1,6 моль
                       1 моль:х=1 моль:1,6 моль
                          х=1,6 моль.          n(С6H5NO2)=1,6 моль
n(С6H5NO2)=m(C6H5NO2):М(С6H5NО2)
М(С6H5NО2)=12*6+5+14+16*2=123г/моль
m(C6H5NO2)=n(С6H5NO2)*М(С6H5NО2)=1,6 * 123 = 196,8г
         Ответ: m(C6H5NO2)=196,8г.
Вопрос: Определить объем газа, выделившийся при обжиге 312,5г известняка, содержащего 20% примесей.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                                     Решение:
m(известн.)=                     1. определить m(прим.)
= m(CaCO3,пр) =312,5г          Ѡ(прим.)=m(прим.):m(CaCO3,пр)=
 Ѡ(прим.)=20% = 0,2            m(прим.)=m(CaCO3,пр)* Ѡ(прим.)                  
  V(газа)=V(CO2) = ?             m(прим.)=312,5г*0,2=62,5г
                                          m(CaCO3) =m(CaCO3,пр)-m(прим.)=312,5г-62,5г=250г
                                          n (CaCO3)= m(CaCO3):M(CaCO3)
                                          M(CaCO3)= 40+12+16*3=100г/моль
                                           n (CaCO3)= 250г:100г/моль=2,5 моль
                                    V(CO2) по уравнению
                                                      CaCO3      →  CaO+CO2
                                                        1 моль           1 моль
                                      по условию:  2,5 моль             х
       n(CO2)=2,5 моль          V(CO2)=  n(CO2)* Vm,   Vm=22,4л/моль
        V(CO2)=2,5 моль*22,4 л/моль=56л
Ответ:V(CO2)=56л
Вопрос: Определить тепловой эффект реакции образования воды, если при взаимодействии 112 л водорода (н.у.) выделилось 1430 кДж теплоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                                       Решение
V(H2) = 112 л                      n(H2) = V(H2):Vm, Vm=22,4 л/моль
Ԛ=1430 кДж                       n(H2)=112 л:22,4 л/моль=5 моль
     Ԛ=?                               2H2 +O2  →2H2O+Ԛ
                  по уравнению: 2 моль                  Ԛ кДж
                  по условию:     5 моль                  1430 кДж
                       2 моль :5 моль =Ԛ:1430 кДж
                        Ԛ=572 кДж
Ответ  Ԛ=572 кДж
Вопрос: Метод исследования, представляющий собой стандартизированную систему заданий, предназначенных для установления количественных и качественных индивидуально-психологических различий, – это
(*ответ*) тестирование
 беседа
 наблюдение
 анкетирование
Метод работы в группе, представляющий собой прослушивание различных музыкальных произведений для создания определенного эмоционального переживания, – это
(*ответ*) музыкотерапия
 медитативная техника
 ролевая игра
 психодрама
Метод саморегуляции, основанный на достижении покоя в результате блокирования или направленного сужения поступления сигналов через телесную субстанцию, – это
(*ответ*) медитативная техника
 ролевая игра
 психодрама
 психогимнастика
Метод саморегуляции, основанный на овладении навыками расслабления мышц, управления дыханием, направленный на воздействие на работу внутренних органов и мозга через подсознание, - это
(*ответ*) аутотренинг
 релаксация
 самовнушение
 психодрама
Метод, благодаря которому опыт, получаемый в группе, анализируется и осмысляется дома, – это
(*ответ*) ведение дневниковых записей
 медитативная техника
 ролевая игра
 психодрама
Направленность личности на внешний мир; раскрытость, установка на общение с людьми – это
(*ответ*) экстравертированность
 эмпатичность
 креативность
 активность
Обмен идеями, действиями, организация взаимодействия - это
(*ответ*) интерактивная функция педагогического общения
 социально-перцептивная функция педагогического общения
 информационная функция педагогического общения
 аффективная функция педагогического общения
 функция самопрезентации
Обучение обязательно включает в себя развитие
(*ответ*) интеллекта
(*ответ*) эмоциональной сферы
(*ответ*) уверенности в себе и принятие себя
 религиозных знаний учащегося
 учебно-материальной базы образовательного учреждения
Обучение обязательно включает в себя развитие
(*ответ*) позитивного отношения к миру и принятия других
(*ответ*) самостоятельности, автономности
(*ответ*) мотивации учения, самоактуализации, самосовершенствования
 религиозных знаний учащегося
 учебно-материальной базы образовательного учреждения
Общественно организованный процесс постоянной передачи социально значимого опыта обучающемуся поколению – это
(*ответ*) образование
 обучение
 воспитание
 учение
Определите сущность различных способов организации обучения в школе
 традиционный способ < учитель является единственным и непререкаемым авторитетом, образцом для подражания, основным источником информации
 «развивающее обучение» < допускается демократический стиль отношений между учеником и учителем, возможно несогласие с мнением учителя
 личностно-ориентированный подход < учитель перестает выступать в качестве основного источника информации, его главная задача – научить учиться
 эвристический подход < педагог организует творческую деятельность школьников, обучает их приемам разрешения противоречий, вместе с ними ищет пути решения сложных проблем
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Определите массовую долю примеси речного песка в порошке мела (CaCO3), если в результате обработки 2 г загрязненного мела избытком азотной кислоты образовалось 224 мл углекислого газа(н.у.)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                                       Решение
m(CaCO3,пр)=2г                0,01моль                                  0,01моль 
V(CO2)=224 мл=0,224л     CaCO3 + 2HNO3=Ca(NO3)2 + H2O + CO2
    Ѡ(прим.)(%) =?           1 моль                                      1 моль 

                                   n(CO2)=V:Vm=0,224л:22,4л/моль=0,01 моль=n(CaCO3)
                                   M(CaCO3)=100г/моль
                                  m(CaCO3)=n*M=0,01*100г=1г
                                  m(прим.)=2-1=1г
                                Ѡ(прим.)=  m(прим.):m(CaCO3,пр)=0,5
                                Ѡ(прим.) (%) =50%
Ответ  Ѡ(прим.)(%) =50%
Вопрос: В 212,4мл 12%-ного раствора едкого натра (ρ =1,13 г/мл) опустили 23 г натрия. Найти массовую долю щелочи в полученном растворе после окончании реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                                        Решение
Vр-ра  (NaOH)=212,4мл    2Na + 2H2O=2NaOH + H2
Ѡ1 (NaOH)=12%             mр-ра = V*ρ = 212,4мл*1,13 г/мл=240г
m(Na)=23 г                       m1  (NaOH)= Ѡ1* mр-ра =0,12*240г=28,8г
ρ(NaOH) =1,13 г/мл           n(Na)=m:M=23г:23г/моль=1 моль
Ѡ2 (NaOH)-?                    n(Na)=n(NaOH)=1 моль
                                          m(NaOH)=n*M=40г
                                          mобщ  (NaOH)= m1+m2 =28,8г+49г=68,8г
                                          n(H2) : n(Na) = 1:2 = n(H2)=0,5моль
                                          m2р-ра =m1 р-ра+m(Na) -  m(H2)=240г+23г-1г=262г
                                           Ѡ2 (NaOH) = mобщ  (NaOH): m2р-ра=68,8г:262г=0,2626, 26,26%
Ответ Ѡ2 (NaOH)=26,26%
Вопрос: Чтобы получить 8%-ный раствор, в 820 г 5%-ного раствора сернистой кислоты нужно растворить сернистый газ(н.у.). Найти объем сернистого газа
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                                        Решение
Ѡ1 (H2SO3)=5%                  SO2+H2O=H2SO3
Ѡ2 (H2SO3) =8%               m (H2SO3)=Ѡ*m(р-ра)=0,05*820г=41г
m1 р-ра= 820г                     Масса добавленного сернистого газа равна х г, тогда
     V(SO2)=?                    n(SO2)=m:M=x:64(моль)
                                          n(SO2)=n(H2SO3)= x:64
                       m(H2SO3)=n*M=(x:64)*82=1,28x
                       41+1,28х
                       820+х г
                     Ѡ =m(H2SO3):m(р-ра)
                         0,8=(41+1,28х):(820+х)=> x=20,5г
                    V(SO2)=m*Vm:M=20,5г*22,4л/моль:64 г моль=7,17л
          Ответ  V(SO2)=7,17л
Вопрос: Сколько (г) английской соли MgSO4*7H2O необходимо добавить к 225 г 12% ного раствора сульфата магния, чтобы получить в итоге 30% расвор  MgSO4 ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                                        Решение
mp  (MgSO4)=225г              mp 2 = mp + ∆m2 (MgSO4*7H2O)
Ѡ (MgSO4)=0,12               mв 2  =  mв + ∆m1(MgSO4)
Ѡ2 (MgSO4)=0,3               n (MgSO4)=  n(MgSO4*7H2O)= х моль
  ∆m (MgSO4*7H2O)-?     m(MgSO4)=mp * Ѡ=225г*0,12 =27г
                                           Ѡ2 =  mв 2 : mp 2 ; 0,3=27г+120*х:225г+246*х
                                           х=0,877 моль
                                 ∆ m= 246x=246*0,877=215,65г
Ответ   ∆ m= 215,65г
Вопрос: Сколько мл воды нужно добавить к 60 мл 10% ного раствора гидроксида натрия, чтобы получить 4%ный раствор?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                                        Решение
V(р-ра NaON) =60 мл            1.m(р-ра) =ρ(р-ра) * V(р-ра) =1,109г/мл*60мл==66,54г
ρ(р-ра NaON)=1,109 г/мл      2. m (NaOH)=Ѡ1*m(р-ра NaON)= 0,1*66,54г=6,654г
Ѡ1  (NaOH)=10% или 0,1  3. m2 (р-ра NaON)=m(NaOH):Ѡ2=6,654г:0,04=166,35г
Ѡ2  (NaOH)=4% или 0,04  4. m(H2O)=166,35г-66,7г=99,61г
V(H2O)-?                             5. V(H2O)= m:ρ=99,61мл


Ответ V(H2O)=99,61мл
Вопрос: Образец оксида железа массой 48г восстановили водородом до металла. Объем водорода, израсходованный на восстановление, равен 20,16 л(н.у.). Найти формулу исходного оксида.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                                        Решение
m(окс)=48г                           FexOy+yH2=xFe+yH2O
V(H2)=20,16 л                      n(H2)=V(H2):Vm=20,16 л:22,4 л/моль=0,9 моль
    формула оксида-?          n(H2)= n(O)=0,9 моль
                                             m (O)= n(O)*M(O)=0,9моль*16г/моль=14,4г
                                             m(Fe)=m( FexOy) - m (O)= 48г-14,4г=33,6г
                                              n(Fe)= m(Fe):M(Fe)=33,6г:50 г/моль=0,6 моль
                                            х:у= n(Fe):n(O)=0,6 моль:0,9моль=1:1,5=2:3
                                            Fe2О3
 Ответ  Fe2О3
Вопрос: При сжигании 6,9 г газа, плотность которого (н.у) 2,054г/л, получено 13,2 г оксида углерода (IV ) и 8,1 г воды. Найдите формулу вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                                        Решение 
m(газа)=6,9г                          СxHyOz+O2 =xCO2+   2   H2O
ρ(газа)=2,054г/л                   n(CO2)=m(CO2):M(CO2)=13,2г:44г/моль=0,3 моль
m(CO2)=13,2 г                      n(C)= n(CO2)=0,3 моль
m(H2O)=8,1г                         m(C)= n(C)*M(C)=0,3моль*12г/моль=3,6г
       формула?                     n(H2O)= m(H2O):M(H2O)=8,1г:18г/моль=0,45моль
                                               n(H)=2n(H2O)=2*0,45 моль=0,9 моль
                                                m(H)=  n(H)*M(H)= 0,9 моль* 1 г/моль=0,9 г
                                                m(O)=m(СxHyOz)- m(С)-m(H)= 6,9г-3,6г-0,9=2,4г
                                              n(O)= m(O):M(O)=2,4г:16г/моль=0,15 моль
                                               x:y:z=n(С): n(H):n(O)=0,3:0,9:0,15=2:6:1  С2H6O
                    Найдем молекулярную формулу соединения
                     М(С2H6O)=Vm*ρ(С2H6O)=22,4 л/моль*2,054г/л=46г/моль
                    Этой формуле соответствует два вещества: этиловый спирт (CH3CH3OH) и диметиловый эфир(СH3OCH3). Учитывая, что исходное вещество при н.у. Является газом, его структурная формула  СH3OCH3 — диметиловый эфир
Ответ  СH3OCH3
Вопрос: При горении 24,0 г некоторого органического вещества образовалось 28,8 г воды и 26,88 л(н.у) углекислого газа. Определите молекулярную формулу органического вещества.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                                        Решение              
СxHyOz                                n(H2O)=m(H2O):M(H2O)=28,8г:18г/моль=1,6 моль
m(H2O)=28,8г                      M(H2O)=1*2+16=18г/моль
V(CO2)=26,88г                     n(CO2)=V(CO2):Vm=26,88г:22,4л/моль=1,2моль 
m(СxHyOz)=24г                   n(H)=2n(H2O)=2*1,6=3,2моль
    x,y,z-?                               n(C)= n(CO2)=1,2 моль
                                              m(C)= n(C)*M(C)=1,2моль*12г/моль=14,4г
                                              m(H)=  n(H)*M(H)=3,2моль*1г/моль=3,2г
                                              m(O)=m(СxHyOz)- m(С)-m(H)=24,0-14,4-3,2=6,4г
                                               n(O)= m(O):M(O)=6,4г:16г/моль=0,4 моль
                                              x:y:z=n(С): n(H):n(O)=1,2:3,2:0,4
                                              x:y:z=1,2:0,4:3,2:0,4:0,4:0,4=3:8:1   C3H8O
Ответ C3H8O
Вопрос: При сгорании смеси метана и бутана образуется 47,04л (н.у) углекислого газа и 54 г воды. Вычислить массу смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                                                Решение
 V(CO2)=47,04 л                    1) CH4+2O2=CO2+2H2O
 m(H2O)=54г                           2) 2C4H10+13O2=8CO2+10H2O           
m(смеси)=?                            n(CO2)=V(CO2):Vm=47,07л:22,4л/моль=2,1моль
                                                  n(H2O)=V(H2O):M(H2O)=54г:18г/моль=3 моль
                                              Пусть n(CO2)1  -х моль
                                                         n(CO2)2 - (2,1-х) моль
                                           n(H2O) 1 = 2* n(CO2)1  = 2х моль
                                           n(H2O) 2 =5/4(CO2)2  =  (2,1-х)*5/4моль
                                           2х+(2,1-х)*5/4=3
                                           х=0,5 моль
                                    n(CH4) =n(CO2)=0,5 моль
                                   m(CH4) =0,5 моль*16г/моль=8г
                                n(C4H10)= n(CO2)2:4  = (2,1-5):4=  0,4 моль
                               m(C4H10)=n(C4H10)*M(C4H10)=0,4 моль*58г/моль=23,2г
                              m(смеси)=m(CH4)+ m(C4H10)=8г+23,2г=31,2г
Ответ m(смеси)=31,2г
Вопрос: Смесь метана и хлора объемом 21,28л (н.у) облучали рассеяным светом, при этом произошло исчерпывающие хлорирование метана, и объем газообразных продуктов по окончании реакции уменьшился на 3,36л (н.у). Вычислить массовую долю метана в исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                                                Решение
V(смеси)=21,28л                 CH4(г)  +4 Сl2(г)  → Сl4(ж) + 4HСl(г)
V(прод)=3,36л                    V(смеси)=V(CH4)+ V(Сl2); а V(Сl2)=V(HСl)
                                            V(CH4)=3,36л, V(Сl2)=V(смеси)-V(CH4)=
                                                           =21,28л-3,36л17,92л

    Ѡ(CH4)-?                      n(CH4)=  V(CH4):Vm=3,36л:22,4л/моль=0,15 моль
                                              m(CH4)=   n(CH4):M (CH4)= 0,15 моль*16г/моль=2,4г
                                             n(Сl2)= V(Сl2):Vm=17,92л:22,4л/моль=0,8моль
                                             m(Сl2)= n(Сl2):M(Сl2)=0,8моль*71г/моль=56,8г.
                                             m(смеси)= m(CH4)+m(Сl2)=2,4г+56,8г=59,2г
                                             Ѡ(CH4)= m(CH4)  : m(смеси)*100%=2,4г:59,2г*100%=4%
Ответ:= Ѡ(CH4)=4%
Вопрос: Определите формы воздействия, присущие стилям педагогического общения-руководства
 автократический < приказ, распоряжение
 либеральный < форма воздействия непоследовательна: то просьба, то угроза
 демократический < совет, просьба, пожелание
Особые умения педагога принимать на уроке быстрое и правильное решение по любому вопросу – это
(*ответ*) педагогические микроприемы
 самоопределение
 Я-концепция
 профессиограмма
Педагогические _ - ряд качеств, имеющих отношение к различным сторонам личности учителя, являющихся условиями успешного выполнения педагогической деятельности
(*ответ*) способности
Педагогический компонент профессиональной пригодности к педагогической деятельности определяется
(*ответ*) уровнем сформированности профессионального самосознания
(*ответ*) наличием профессионального интереса
(*ответ*) педагогическими способностями
 наличием необходимых педагогических знаний
 наличием необходимого практического опыта
Передача и прием интеллектуального и нравственного социального опыта при помощи вербальных и невербальных средств общения – это
(*ответ*) информационная функция педагогического общения
 социально-перцептивная функция педагогического общения
 интерактивная функция педагогического общения
 аффективная функция педагогического общения
 функция самопрезентации
По А.А. Бодалеву, _ деятельность выступает как оптимальное условие творческого саморазвития человека
(*ответ*) профессиональная
По А.К. Марковой, стиль деятельности учителя, который ориентирован на результат обучения – это _ стиль
(*ответ*) рассуждающее-методичный
 эмоционально-импровизационный
 рассуждающее-импровизационный
 эмоционально-методический
По А.К.Марковой, стиль деятельности учителя, который ориентирован на процесс обучения – это _ стиль
(*ответ*) эмоционально-импровизационный
 эмоционально-методический
 рассуждающее-импровизационный
 рассуждающее-методичный
По В.А. Крутецкому, предвидение последствий своих действий, умение прогнозировать развитие тех или иных качеств воспитанника – это _ способности учителя
(*ответ*) прогностические
 организаторские
 авторитарные
 коммуникативные
По В.А. Крутецкому, способности включать учащихся в различные виды деятельности, вызывать у них интерес к ним, делегировать полномочия, объединять всех участников и направлять их интересы на реализацию поставленных целей – это _ способности учителя
(*ответ*) организаторские
 академические
 дидактические
 перцептивные
По В.А. Крутецкому, способности к общению с детьми, умение найти подход к каждому ученику, наличие педагогического такта – это _ способности учителя
(*ответ*) коммуникативные
 организаторские
 авторитарные
 перцептивные
По В.А. Крутецкому, способности непосредственного эмоционального влияния на учащихся – это _ способности учителя
(*ответ*) авторитарные
 организаторские
 дидактические
 перцептивные
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Для обработки 6г смеси меди и магния до прекращения выделения газа потребовалось 139,5 мл 10%ного раствора соляной кислоты с плотностью 1,047 г/мл. Определить массы металлов в смеси и их массовые доли.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:                                             Решение
m(Cu,Mg)=6г                         Cu+ HСl≠
V(р-ра Hcl) =139,5 мл             0,2 моль  0,4 моль
 Ѡ(HCl)=10%                        Mg   +   2 HСl = MgCl2 + H2
 ρ  (р-ра Hcl) =1,047 г/мл        1 моль       2 моль             
   m(Cu)=?
    m(Mg)=?                             n(HCl)= Ѡ*V(р-ра) * ρ / M(HCl), M(HCl)=36,5г/моль
    Ѡ(Cu)=?                            n(HCl)=0,1*139,5 мл*1,047г/моль:36,5г/моль=0,4 моль
     Ѡ(Mg)=?                           n(Mg)=0,2 моль
                                           М(Mg)=24г/моль
                                              m(Mg) =  n *М  = 0,2 моль*24г/моль=4,8г
                                           m(Cu)=6-4,8=1,2г
                                         Ѡ(Mg) = m(Mg):  m(смеси)=4,8:6=0,8 или 80% 
                                        Ѡ(Cu) =1-0,8=0,2 или 20%
Ответ   m(Mg) =4,8г m(Cu)=1,2г Ѡ(Mg) =80% Ѡ(Cu) =20%
Вопрос: Определить сколько кислорода  потребуется  при сгорании 200  м 3 метана, при нормальных условиях (н. у.).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V сн4 = 200 м3             Найти:   М о2 =  ? кг
Решение:     1. Составляем      уравнение реакции
СН4 +  2О2 = СО2 + 2Н
2. Применяем закон  Авогадро:
1   к/моль  метана = 22,4 м3       О2 = 64 кг
3.  Составляем пропорцию:
200/(22,4 ) =   Х/(64 ),  тогда Х =  (200х 64)/(22,4 )   = 571,4 кг
Ответ:     на сжигание 200 м3 метана необходимо 571, 4 кг кислорода
Вопрос: Сколько сульфата цинка получится из  30 грамм цинка при взаимодействии его с серной кислотой
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: М Zn = 30 гр.   Найти:   М ZnSO4 =  ? гр
Решение:     1. Составляем уравнение реакции
Zn +  H2 SO4 = Zn SО4 + Н2
2. Применяем формулу по расчету
молекулярной массы веществ:
Mr = Ar (х) + Ar (у)
Mr (Zn SО4) = Ar (Zn) + Ar (S) + Ar (О) =
65+32+16*4= 161г/моль
Mr (Zn) = 65 г/моль
3.  Составляем пропорцию:
30/(65 ) =   Х/(161 ),  тогда Х =  (30 х 161)/(65 )   = 74,3г
Ответ:     при взаимодействии 30 грамм цинка с серной кислотой образуется 74, 3 грамма сульфата цинка.
Вопрос: Какой объем аммиака выделится при разложении 10,7 грамм хлорида аммония?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:  1. Составляем уравнение реакции:
NH4Cl    =  NH3 ↑  +  HCl↑
1 моль      1 моль
Находим массу молекулы хлорида аммония NH4Cl
Mr=14+4+35=53г/моль
3.  Составляем пропорцию: 53 гр. NH4Cl  ----    22,4 л NH3
10,7 гр.       ------     Х л , тогда
Х =  (22,4 х 10,7)/(53 )   = 4,4 л
Ответ: при разложении хлорида аммония 10,7 грамм выделится 4,4 литра аммиака
Вопрос: При взаимодействии соляной кислоты с гидроксидом натрия получилось 26 грамм поваренной соли. Сколько гидроксида натрия потребуется, если известно, что 26 грамм соли составляют 85% от теоретически возможного выхода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: М NaCl = 26 гр.
Wr NaCl = 85%
Найти:   М NaOH =  ? гр
Решение: 1. Составляем   уравнение реакции:
NaOH + HCl =  NaCl + Н2О
2.    Применяем формулу по  расчету    молекулярной
массы веществ:    Mr = Ar (х) + Ar (у)
Mr (NaOH) =23 +16+1 = 40 г/моль
Mr  (NaCl) = 23 + 35 = 58 г/моль
Определяем сколько соли можно получить при 100%    выходе, составляем       пропорцию:
26 гр. -  85%
Х гр. – 100%,
тогда    Х =  (26*100)/(85 )= 30 гр.
4. Находим массу гидроксида натрия:
из 40 гр. NaOH  получили 58 гр. NaCl,
из Х гр.  –  30 гр. NaCl,
тогда Х=  (40*30)/58 =21гр.
Ответ: для получения 26 грамм NaCl, потребуется 21 грамм NaOH