nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Напишите уравнения реакций: 
CH4 → H2 → CaH2 → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(OH3)2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3
Категория: школьный раздел
Ответы:
CH4 + H2O → CO + 3H2 (кат. Ni, t=700-900°C)
Ca + H2 → CaH2 (500-700°C)
CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2↑
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
CaCO3 → CO2↑ + CaO (900—1200°C)
CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH
Вопрос: Напишите уравнения реакций для осуществления цепочки превращений: 
Cu → Cu(NO3)2 → CuO → X → Cu(OH)2 → CuO → Cu
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cu → Cu(NO3)2 → CuO → CuSO4 (X) → Cu(OH)2 → CuO → Cu

1) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓
2) 2Cu(NO3)2 —(нагр.)→ 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
3) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
4) CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
5) Cu(OH)2 —(нагр.)→ CuO + H2O
6) CuO + H2 —(нагр.)→ Cu + H2O
Вопрос: Напишите уравнение реакции гидролиза карбида кальция и назовите продукты этой реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
СаС2 + 2Н2О → С2Н2↑ + СаОН)2 
ацетилен и гидроксид кальция
Вопрос: Уравнение реакции
Fe(овр)→FeCl3(рио)→Fe(OH)3→ Fe2O3(овр)→FeO(рио)→Fe(OH)2(рио)→FeSO4
Категория: школьный раздел
Ответы:
Зайдите в Нигму, напишите первое превращение Fe = FeCl3, получите уравнение и баланс, и так далее.
Последние 3 перехода:
Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2

FeO +2 HCl → FeCl2 + H2O
FeCl2 + 2 NaOH → Fe(OH)2↓+2 NaCl

Fe(OH)2+H2SO4 → FeSO4+ 2 H2O
Вопрос: Вам выданы вещества: гидроксид натрия, карбонат магния, медный купорос, соляная кислота, хлорид железа (lll). Пользуясь ими, получите: оксид железа(lll), хлорид меди (ll), оксид магния, оксид меди, медь, хлорид магния.
Составьте уравнения проведённых вами химических реакций.Укажите типы этих реакций. В окислительно-восстановительных реакциях определите окислитель и восстановитель.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) оксид железа(lll)
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl - р. ионного обмена
Fe(OH)3 —(t)→ Fe2O3↓ + H2O - р. разложения

2) хлорид меди (ll)
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 - р. ионного обмена
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O - р. ионного обмена

3) оксид магния
MgCO3 —(t)→ MgO + CO2 - р. разложения

4) оксид меди (ll)
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 
Cu(OH)2 —(t)→ CuO + H2O - р. разложения

5) медь
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
CuCl2(разб.) —(эл. ток)→ Cu↓(катод) + Cl2↑(анод) - разложение, электролиз раствора соли, ОВР
Cu(2+) - окислитель, Cl– - восстановитель

6) хлорид магния:
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2↑ + H2O - ионного обмена и затем разложения полученной угольной кислоты на CO2↑ + H2O
Вопрос: Конъюнктура рынка труда представлена _ типами 
(*ответ*) 3 
 2 
 7 
 5 
Конъюнктура рынка труда трудодефицитного типа характеризуется 
(*ответ*) недостатком предложения рабочей силы 
 уменьшением спроса на рабочую силу 
 равновесным состоянием спроса и предложения на рынке труда 
 безработицей 
Ленинградская социологическая школа известна исследованиями в области 
(*ответ*) мотивации к трудовой деятельности 
 социальной антропологии 
 социологии села 
 трудовой миграции 
Личное подсобное хозяйство - это 
(*ответ*) хозяйство, ограниченное рамками одной семьи, которое ведется в небольших масштабах 
 фермерское хозяйство 
 колхоз 
 садовый участок 
Метод социологического исследования, реализуемый через организацию и анализ групповой дискуссии, - это метод 
(*ответ*) фокус-группы 
 фокусированного интервью 
 стандартизованного интервью 
 этнографического исследования 
Механизм трудовой мотивации не включает 
(*ответ*) стимулирование труда 
 трудовое поведение 
 удовлетворенность трудом 
 включенность в трудовую деятельность 
Миграция, в результате которой избыток рабочей силы, образующийся на одних территориях, перемещается в регионы, в которых существует недостаток рабочей силы, - это _ миграция 
(*ответ*) экономически эффективная 
 политически обоснованная 
 производственно-выгодная 
 социально эффективная 
Модель «гибкой фирмы», состоящая из ядра, первой, второй и внешней периферийных групп, разработал 
(*ответ*) Дж. Аткинсон 
 М. Пиоре 
 Г. Беккер 
 Дж. Хоуманс 
Модель государства, минимально вмешивающегося в рыночные процессы и выступающего в качестве внешнего арбитра, - это государство 
(*ответ*) как «ночной сторож» 
 социальное 
 как «конфигуратор рынка» 
 как «единый народнохозяйственный центр» 
Модель двусторонней монополии предполагает 
(*ответ*) наличие сильных профсоюзов (продавец труда), влияющих на оплату труда, и монополиста-работодателя, воздействующего на зарплату путем изменения занятости 
 баланс интересов работодателей и работников 
 доминирование на рынке труда предприятий-работодателей 
 доминирование на рынке труда профсоюзов, выражающих интересы работников 
Наибольшая географическая и профессиональная мобильность характерна для _ модели рынка труда 
(*ответ*) американской 
 европейской 
 шведской 
 японской
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Напишите уравнения взаимодействия натрия с водой. Какой щелочной металл может взаимодействовать с водой быстрее натрия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Натрий не слишком бурно реагирует с водой, литий еще медленнее (он менее активный металл), а вот калий, цезий, рубидий намного быстрее :)
Несмотря на высокий эл. потенциал, литий из всех щелочных самый слабый, даже с кислородом воздуха без нагревания практически не реагирует (зато быстро реагирует с азотом и образует серую нитридную пленку) . Поэтому оксидная пленка при комн. темп. практически не образуется (по этой причине литий можно хранить некоторое время в закрытом сосуде без парафинового масла, в отличие от всех остальных щелочных металлов). 

Оксидная пленка (действительно чрезвычайно прочная) образуется на поверхности лития при темп. 100-300°C, и очень быстро растворяется в воде, так что помешать реакции лития с водой она не может. Однако (проверено!) реакция с водой идет намного медленнее, в холодной воде металл малоподвижен из-за слабого выделения водорода, я уж не говорю о возгорании или взрыве - их просто нет. Короче, быстрее натрия литий не реагирует, а даже совсем наоборот. 

Высокий потенциал лития по отношению к водородному объясняется тем, что значение ст. эл. пот-ла зависит от неск. процессов: атомизации металла с полным разрушением его крист. структуры, ионизации атомов металла в газовой фазе, перехода ионов металла в водный раствор. Эти величины зависят как от размера иона, так и от его заряда. Сравним, например, литий и натрий. У натрия выше, чем у лития эн. атомизации (159 и 108 кДж/моль соотв.) и ионизации - 496 кДж/моль (для лития - 521 кДж/моль). Но зато при гидратации ионов Li+ выделяется 531 кДж/моль, а ионов Na+ - "всего" 423 кДж/моль.Поэтому его растворение в воде энергетически более выгодно (на 32 кДж/моль), чем растворение натрия. И поэтому в ряду эл.-хим. напряжений (по отн. к водороду) он первый.
Вопрос: Составить уравнение возможных реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде между предложенными веществами: Be, K2О, CО2, КОН
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) K2O + CO2 → K2CO3

2) Be + K2O → K + BeO (при сплавлении)

3) 2KOН + CO2 → K2CO3 + H2O
2K+ + 2OH− + CO2 → 2K+ + CO32− + H2O
2OH− + CO2 → CO32− + H2O

4) Be + 2KOН —(t)→ K2BeO2 + Н2↑ 
Be + 2K+ + 2OH− → 2K+ + BeO22− + Н2↑ 
Be + 2OH− → BeO22− + Н2↑
Вопрос: К раствору дигидроортофосфата кальция добавили избыток раствора гидрооксида кальция. Выпавший осадок отделили высушили и прокалили с песком и углем. Образовавшееся простое вещество сожгли в избытке хлора. Продукт этой реакции обработали избытком водного раствора гидрооксида лития. Написать уравнения 4 реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
"К раствору дигидроортофосфата кальция добавили избыток раствора гидрооксида кальция.":
Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2↓ +4H2O 

"Выпавший осадок отделили высушили и прокалили с песком и углем":
2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C → P4 + 6CaSiO3 + 10CO↑

"Образовавшееся простое вещество сожгли в избытке хлора":
P4 + 10Cl2 → 4PCl5

"Продукт этой реакции обработали избытком водного раствора гидрооксида лития":
PCl5 + 8LiOH → Li3PO4 + 5LiCl + 4H2O
Вопрос: Написать уравнения реакций получения кислорода:
а) из оксида марганца (IV); б) из оксида ртути (II); в) из нитрита калия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
4MnO2 —t→ 2Mn2O3 + O2↑
4KNO2 —t→ 2K2O + 2N2↑ + 3O2↑
2HgO —t→ 2Hg + O2↑
Вопрос: Закончить и уравнять реакции:
а) Ta + HNO3 + HF = H2[TaF7] + …; 
б) Cs + H2O = …; 
в) Ag + HNO3 (разб.) = …; 
г) Al + HCl = ….
Категория: школьный раздел
Ответы:
3Ta + 5HNO3(конц.) + 21HF(конц.) → 3H2[TaF7] + 5NO↑ + 10 H2O
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
3Ag + 4HNO3(разб.) → 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O
2Cs + 2H2O → 2CsOH + H2↑
Вопрос: Укажите несколько способов разделения газовой смеси оксида углерода 2 и оксида углерода 4.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) пропускают смесь через раствор карбоната калия К2СО3, который поглощают углекислый газ, переходя в гидрокарбонат КНСО3. Отделяют оставшийся газ (СО). Раствор гидрокарбоната при нагревании или при пониженном давлении разлагается, высвобождая СО2. 

2) пропускают смесь через водный раствор моноэтаноламина NH2-CH2-CH2-OH, который при определённых условиях способен абсорбировать СО₂, а при нагреве отдавать его.
Вопрос: Закончить уравнение реакции
GeO2+NaOН(к)+H2O= ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
GeO2 + 2NaOН +2H2O → Na2[Ge(OH)6] ↓
Вопрос: При нагревании смеси сульфата аммония и гидроксида калия выделился газ. В результате взаимодействия поваренной соли с избытком концентрированного р-ра серной кислоты выделился другой газ. Полученные газы прореагировали. Твердый продукт этой реакции смешали с нитратом натрия и нагрели. Написать уравнения реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
(NH4)2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O
NaCl(к) + H2SO4(конц.) → NaHSO4 + HCl↑
или при нагревании
2NaCl(к) + H2SO4(конц.) → Na2SO4 + 2HCl↑
NH3 + HCl → NH4Cl
скорее из нужно не нагреть, а сплавить, тогда пойдет реакция:
NaNO3 + NH4Cl → N2O↑ + 2H2O + NaCl
Вопрос: Осуществите превращения S → SO3 → H2SO4 → K2SO4 → KCl
Категория: школьный раздел
Ответы:
S + O2 → SO2
2SO2 + O2 → 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
H2SO4 + 2КОН → К2SO4 + 2H2O
ВaCl2 + K2SO4 → ВaSO4↓ + 2KCl
Вопрос: Что образуется в результате реакции NO2+O2 → ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ничего. 
Для реакции нужна вода или горячая щелочь:
4NO2 +O2 + 2Н2О → 4HNO3
4NO2 +O2 + 4NaOH → 4NaNO3 + 2H2O
Вопрос: Обеспечение нормального уровня доходов и благосостояния людей, нормального уровня воспроизводства трудовых ресурсов - это _ функция рынка труда 
(*ответ*) социальная 
 производственная 
 стимулирующая 
 экономическая 
Обследование населения по проблемам занятости (ОНПЗ) проводится 
(*ответ*) ежеквартально 
 раз в полгода 
 ежемесячно 
 ежегодно 
Обследование населения по проблемам занятости (ОНПЗ) проводится 
(*ответ*) Федеральной службой государственной статистики РФ 
 Фондом социального страхования РФ 
 Министерством здравоохранения и социального развития РФ 
 Министерством труда и социального развития РФ 
Обстоятельства, когда монопсонию на рынке труда держат несколько работодателей, - это 
(*ответ*) олигопсония 
 конкурентный рынок труда 
 двусторонняя монополия 
 монополия 
Ограничения фискальной политики, политика «солидарности» в заработной плате, стимулирование создания рабочих мест, поддержка социально важных, но неэффективных секторов экономики, - это характеристики _ модели рынка труда 
(*ответ*) шведской 
 российской 
 немецкой 
 американской 
Особую роль государству как регулятору рынка труда отводится в _ модели рынка труда 
(*ответ*) кейнсианской 
 монетаристской 
 неоклассической 
 классической 
Отношения между экономическими и неэкономическими аспектами социальной жизни - это определение предметной области экономической социологии, по мнению 
(*ответ*) Н. Смелсера 
 Дж. Бьюкенена 
 А. Сена 
 Г. Саймона 
Первое Обследование населения по проблемам занятости (ОНПЗ) было проведено в _ г. 
(*ответ*) 1992 
 2004 
 1993 
 1999 
По временным параметрам выделяют _ рынок труда 
(*ответ*) текущий 
 внешний 
 национальный 
 гибкий 
По критерию моделирования среды выделяют _ рынки труда 
(*ответ*) внешний и внутренний 
 жесткий и гибкий 
 конкурентный и неконкурентный 
 регулируемый и нерегулируемый (теневой) 
По признаку пространственной протяженности не выделяют _ рынок труда 
(*ответ*) реальный 
 внутрифирменный 
 региональный 
 международный
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: 1) К водному раствору нитрита натрия постепенно добавляется раствор сильной кислоты. Какие процессы могут при этом происходить? Запишите их в форме хим.р-ий. 
2) сухой нитрит натрия добавляется в конц.серную кислоту. Какие ионы будут находиться в полученном растворе? Что может происходить при добавлении металлической меди к полученному раствору?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) NaNO2 + HCl(разб.) → NaCl + HNO2
2) 2NaNO2(к) + H2SO4 (конц.) → Na2SO4 + NO↑ + NO2↑ + H2O
В р-ре ионы Na+ и SO4 2-. С этими ионами медь не реагирует, но окисляется под действием выделяющихся в рез. реакции газов:
2NO2 + 4Cu → N2 + 4CuO
4Cu + 2NO → 2CuO + N2
Кроме того, медь может реагировать с изб. конц. серной кислоты
Вопрос: Дописать уравнения возможных реакций:
S+СaCl2=
C+Na=
P+HCl=
P+Ca=
Zn+S=
N2+H2=
Категория: школьный раздел
Ответы:
P4(белый) + 6HCl → 2PH3 + 2PCl3
2Na + 2C (графит) → Na2C2
3Ca + 2P → Ca3P2
Zn + S → ZnS
N2 + 3H2 ⇆ 2NH3
Вопрос: Осуществить цепочку превращений.
Любую ОВР уравнять методом электронного баланса.
SiO → Si (→ SiC) (→ SiI4) → K2SiO3 → KNO3 → O2 → SiO2
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) 2SiO → SiO2 + Si - ок.-восст. реакция диспропорционирования 
или в 2 стадии:
SiO + H2O(пар) -(t)→ SiO2 + H2↑
SiO2 + 2Mg -(t, инерт. атм.)→ Si + 2MgO
2) Из кремния можно получить силикат щелочным травлением:
Si + 2KOH + H2O -(t)→ K2SiO3 + 2H2↑ 
3) Si + 2I2 -(t, инерт. атм.)→ SiI4 тетраиодид кремния
OBP:
4) Si + C(графит) -(t>1000C))→ SiC
OBP: 
5) K2SiO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + H2SiO3↓ , H2SiO3 → SiO2 + H2O
6) 2KNO3 → 2KNO2 + O2↑
7) Si + O2 -(t)→ SiO2
Вопрос: Составить молекулярную, полную ионную, краткую ионную формы реакции (NH4)2CO3 + KOH
Категория: школьный раздел
Ответы:
(NH4)2CO3 + 2KOH → К2СО3 + 2NH3↑ + 2Н2О
2NH4(+) + CO3(2-) + 2K(+) + 2OH(-) → 2K(+) + CO3(2-) + 2NH3↑ + 2Н2О
2NH4(+) + 2OH(-) → 2NH3↑ + 2Н2О
Вопрос: Осуществите химические превращения Cl2 → HCl → NaCl → AgCl
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cl2 + H2 → 2HCl
NaOH + HCl → NaCl + H2O
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
Вопрос: Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Sn(OH)2 и HCl; б) BeSO4 и KOH; в) NH4Cl и Ba(OH)2
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Sn(OH)2 + 2HCl → SnCl2 + 2H2O
Sn(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) → Sn(2+) + 2Cl(-) + 2H2O
Sn(OH)2 + 2H(+) → Sn(2+) + 2H2O

б) BeSO4 + 2KOH (разб.) → Be(OH)2↓ + K2SO4
Be(2+) + SO4(2-) + 2K(+) + 2OH(-) → Be(OH)2↓ + 2K(+) + SO4(2-)
Be(2+) + 2OH(-) → Be(OH)2↓

в) 2NH4Cl + Ba(OH)2 → 2NH3↑ + BaCl2 + H2O
2NH4(+) + 2Cl(-) + Bа(2+) + 2OH(-) → 2NH3↑ + Bа(2+) + 2Cl(-) + 2H2O
NH4(+) + OH(-) → NH3↑ + H2O
Вопрос: Как из нитрата марганца (2) получить перманганат калия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Mn(NO3)2 + 5K2S2O8 + 8H2O → 2KMnO4 + 4KNO3 + 2K2SO4 + 8H2SO4
Реакция идет при нагревании в присутствии нитрата серебра (катализатор).
Вопрос: Составить уравнение реакции
H2SO4 → Х1 —O2→ SO2 —V2O5 и 450°C→ X2 → H2SO4 → S —Cl2→ X3 —Cl2→ X4 —t°→ X3
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) FeS + H2SO4(разб.) → H2S↑ (Х1) + FeSO4 , или
5H2SO4(конц.) + 4Zn → 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O
б) 2H2S + 3O2 —t°→ 2SO2↑ + 2H2O
в) 2SO2 + O2 —V2O5, 450°C→ 2SO3 (Х2)
г) SO3 + H2O → H2SO4
д) H2S + H2SO4(конц.) → S↓ + SO2↑ + 2H2O
e) 2S + Cl2 —t°→ S2Cl2 (Х3)
ж) S2Cl2 + Cl2 —кат. FeCl3→ 2SCl2 (Х4)
з) 2S Cl2 —t°→ S2Cl2 (Х3) + Cl2
Вопрос: Уравнение реакции 
K2Cr207 + FeS04 + HCl → ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
K2Cr2O7 + 6 FeSO4 + 14 HCl → 2 CrCl3 + 2 FeCl3 + 2 Fe2(SO4)3 + 2KCl + 7 H2O
Вопрос: Составить уравнение реакции 
Cu2O + H2SO4 (конц) = x1 + BaCl2 = x2 + KOH = x3 + x4 = Cu2O
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O
Cuso4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2
CuCl2 +2KOH = 2KCl+Cu(OH)2↓ 
Для превращения Сu 2+ в Сu 1+ нужен окислитель, напр.,
2Cu(OH)2 + 2(NH2OH•H2O) = Cu2O↓ + N2↑ + 7H2O , или
4Cu(OH)2 + N2H4•H2O = 2Cu2O↓ + N2↑ + 7H2O , или
2Cu(OH)2 + NaAsO2(конц., гор.) + 2NaOH = Cu2O↓ + Na3AsO4 + 3H2O
Вопрос: По профессиональным признакам не выделяют рынок 
(*ответ*) труда пожилых 
 инженерный 
 медицинский 
 образовательный 
По регулярности трудовой деятельности занятости выделяют занятость 
(*ответ*) постоянную 
 в личном подсобном хозяйстве 
 частичную 
 формальную 
Повышение надежности исследования за счет сочетания различных методов исследования - это 
(*ответ*) триангуляция 
 легитимация 
 стандартизация 
 валидизация 
Потребность экономики в определенном количестве работников на данный момент времени - это 
(*ответ*) спрос на рабочую силу 
 равновесная цена рабочей силы 
 цена рабочей силы 
 предложение рабочей силы 
Представители классической теории рынка труда - это 
(*ответ*) Д. Риккардо, Дж. С. Милль, А. Маршалл 
 М. Фридмен, Ф. Кеген 
 Дж. Кейнс, Р. Гордон 
 Дж. Перри, М. Фелдстайн, Р. Холл 
Преимущество качественных методов исследования - это 
(*ответ*) получение знаний о личном опыте информанта 
 получение усредненных количественных характеристик 
 объяснение обобщенных данных 
 получение статистически достоверной информации 
При повышении цены рабочей силы спрос на нее 
(*ответ*) уменьшается 
 будет превышать предложение 
 остается неизменным 
 увеличивается 
При проведении Обследования населения по проблемам занятости (ОНПЗ) не учитываются фактор 
(*ответ*) городского или сельского поселения 
 уровня образования респондента 
 национальной принадлежности респондента 
 половой принадлежности респондента 
Принцип «пожизненного найма», повышение заработной платы, премиальных и социальных выплат, последовательный профессиональный рост - это атрибуты _ модели рынка труда 
(*ответ*) японской 
 российской 
 шведской 
 американской 
Процесс развертывания системы социологических понятий в плоскости хозяйственных отношений - это социология 
(*ответ*) экономическая 
 занятости 
 рынка труда 
 труда 
Процесс трудоустройства мигрантов соответствует _ стадии миграции 
(*ответ*) третьей 
 второй 
 четвертой 
 первой 
Разделение рынка труда на устойчивые замкнутые субрынки, лимитирующие движение работников своими границами, - это _ рынка труда 
(*ответ*) сегментация 
 классификация 
 критерии 
 типология
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Определите, могут ли одновременно находиться в водной среде указанные вещества. 
Ответ обоснуйте,приведите уравнения соотвествующих реакций
Pb(NO3)2 и FeCl2 ; 
Pb(CH3COO)2 и Cd
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вместе могут находиться в-ва, между которыми нет реакции. 

2 ионных соединения могут вступать в реакцию ионного обмена, если образуется слабый электролит, напр., нерастворимое в воде в-во. 

Pb(NO3)2 + FeCl2 → PbCl2↓ + Fe(NO3)2 - образуется осадок PbCl2↓, есть реакция, поэтому Pb(NO3)2 и FeCl2 не могут одновременно находиться в водной среде.

Реакция между металлом М1 и ионами другого металла М2+х идет в том случае, когда восст. свойства М1 сильнее, чем восст св-ва М2, т.е. восст. потенциал Е восст.М1 > Е восст.М2.

По табл. Е восст. Cd > Е восст.Pb, т.е. атомы металлического Cd будут отдавать е- ионам Pb 2+, при этом ионы Pb 2+ будут восстанавливаться до атомов, а атомы Cd переходить в водный р-р в виде ионов Cd 2+. Катионы Cd 2+ образуют с ацетат-анионами соль Cd(CH3COO)2:
Pb(CH3COO)2 + Cd → Cd(CH3COO)2 +Pb
Поэтому Pb(CH3COO)2 и Cd не могут одновременно находиться в водной среде. Правда, ради точности, Cd - твердый нерастворимый в воде металл, и потому не может считаться находящимся в водной среде. Но это дела не меняет.
Вопрос: Уравнение реакции 
AlCl3 + KOHp-p(1 моль) → A + KOHp-p(1 моль) → B + KOHp-p(1 моль) → C + KOH(1 моль) → D
Категория: школьный раздел
Ответы:
Прибавляя к AlCl3 постепенно понемногу р-р КОН, получим сначала гидроксосоли, затем среднюю соль, а затем комплексную соль:
AlCl3 + KOH(р-р) → Al(ОН)Cl2 + KCl
Al(ОН)Cl2 + KOH(р-р) → Al(ОН)2Cl + KCl
Al(ОН)Cl2 + KOH(р-р) → Al(ОН)3 + KCl
Al(ОН)3 + KOH(р-р) → K[Al(OH)4]
(при сплавлении с безводным КОН получим: Al(ОН)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O)
Вопрос: Составить уравнение
Cs → Cs2O2 → Cs2O → Cs2SO4
. . . . . . . . . . . . . . ↓
. . . . . . . . . . . . CsОН
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Cs + O2 → Cs2O2
2Cs2O2 —(t)→ 2Cs2O + O2
Cs2O + H2O → 2CsOH
Cs2O + H2SO4 → Cs2SO4 + H2O
Вопрос: В каком из растворов - NaOH или NH4OH - можно растворить осадок AgCl? 
Напишите уравнение соответствующей реакции в молекулярной и ионных формах
Категория: школьный раздел
Ответы:
однозначно NH4OH (точнее, NH3•Н2О) - образуется растворимый комплекс [Ag(NH3)2]Cl:
AgCl + 2NH4OH → [Ag(NH3)2]Cl + 2Н2О
AgCl + 2NH4OH → [Ag(NH3)2]+ Cl- + 2Н2О
Вопрос: Выразите молекулярными уравнениями реакции, проходящие в растворах между следующими веществами: 
а) хлористым кальцием и углекислым аммонием;
б) азотнокислым кальцием и содой. 
В чем заключается сущность этих реакций? Каким одним ионным уравнением они могут быть выражены?
Категория: школьный раздел
Ответы:
(NH4)2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NH4Cl
Na2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3↓ + 2NaNO3
Ионного обмена, осаждение
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Вопрос: Даны следующие вещества: карбонат цинка, азотная кислота, едкое кали, вода. Приведите уравнения реакций обмена, с помощью которых можно получить пять новых сложных веществ.
Категория: школьный раздел
Ответы:
ZnCO3 +2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O + CO2↑ (2 новых в-ва)
Zn(NO3)2 (изб.) + 2KOH → Zn(OH)2↓ + 2 KNO3 (2 новых в-ва)
Zn(NO3)2 + 4KOH (изб.) → K2[Zn(OH)4] + 2KNO3 (1 новое в-во), или
Zn(NO3)2 + 4KOH (изб.) → K2ZnO2 + 2KNO3 + 2Н2О (1 новое в-во)
Вопрос: По ионным схемам составьте молекулярные уравнения реакций:
а) Fe (2+) + S (2-) → FeS↓
б) Fe(OH)3 + .... → Fe (3+) + ....
в) Pb (2+) + .... → PbS (осадок)
г) H (+) + OH(-) → H2O 
д) 2H (+) + SO3 (2-) → H2O + SO2
Категория: школьный раздел
Ответы:
a) чтобы получить осадок FeS из образующих его ионов, нужно взять любую растворимую соль Fe (2+) и любую растворимую соль S (2-), напр., 
FeCl2 + K2S → FeS↓ + 2KCl
б) Fe(OH)3 - нерастворимое в воде основание, поэтому для перевода его в раствор (подвижные ионы) нужно добавить кислоту, которая не образует с Fe (3+) осадка, напр., 
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
в) чтобы получить осадок PbS, нужно взять любую растворимую соль Pb(2+) и добавить к нему любую растворимую соль S (2-), напр., 
Pb(NO3)2 + K2S → PbS↓ + 2KNO3
г) реакция H (+) + OH (-) → H2O это реакция нейтрализации сильной кислоты со щелочью, напр., НCl + КОН → KCl + H2O
д) нужно взять сильную кислоту и любую растворимую соль SО3(2-), напр.,
2НCl + К2SО3 → 2КCl + H2O + SO2↑
Вопрос: Закончить уравнения возможных реакций:
Ca2SO3+SO2→ 
Pb(OH)2+ZnO2→ 
H2SeO4+P2O5→ 
Na2S+NaCr2→ 
O3+KI→ 
P4+Na(OH)→ 
CO+KMnO4→ 
Be(NO3)→ под воздействием температуры
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ca2SO3 + SO2 —Х→ 
Pb(OH)2 + ZnO2 —Х→ в-во ZnO2 не существует, проверь формулу!
H2SeO4 + P2O5 —Х→ 
Na2S + NaCr2 —Х→ в-во NaCr2 не существует, проверь формулу!
3 O3 + KI → KIO3 + 3 O2↑
P4 + 8 NaOH (конц.) + 4 H2O → 4 Na2HPO3 + 6 H2↑
CO + KMnO4 => только в кислой среде:
5СO + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CO2↑ + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
2Be(NO3)2 —t→ 2BeO + 4NO2↑ + O2↑
Вопрос: Завершить уравнения реакций:
1.k2 +....→ KBr
2.KBr +.....→ KOH
3.Na2CrO4→Na2Cr2O7→Cr2(SO4)3→Cr(OH)3→Na3[Cr(OH)6]
4.WO3→K2WO4→H2WO4→WO3
5.CrO3+....→Cr2O3
6.Cr2O3+...→Cr2(SO4)3
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. в-во k2 не существует, проверь формулу!
2. 2KBr + 2Н2О —(электролиз)→ Br2 + Н2↑ + 2КОН
3. 2Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + Н2О
Na2Cr2O7 + 3Cu2O + 10H2SO4 → 6CuSO4 + Cr2(SO4)3
Cr2(SO4)3 + 6NaOH → 2Cr(OH)3↓ + 3Na2SO4
Cr(OH)3 + 3NaOH(конц.) → Na3[Cr(OH)6]
4. WO3 + 2КОН(конц.) —t→ K2WO4 + Н2О
K2WO4 + H2SO4 → K2SO4 + H2WO4
H2WO4 —t→ WO3 + H2O↑ 
5. 4CrO3 + C2H5OH → 2Cr2O3 + 2CO2 + 3H2O
6. Cr2O3 + 3K2S2O7 → Cr2(SO4)3 + 3K2SO4
Вопрос: Образец латуни (сплав меди и цинка) полностью реагирует в растворах: 1) HCl (разб.); 2) щелочей; 3) HNO3 (конц.); 4) H2SO4 (разб.); 5) хлорида олова (II); 6) хлорида железа (III); 7) хлора; 8) CH3COOH; 9) K2SO4; 10) KHSO4.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Думаю, так:
3 + 6 + 7
1) HCl (разб.) - не реаг. с медью.
2) щелочей - не реаг. с медью.
3) HNO3 (конц.) - полностью реагирует
4) H2SO4 (разб.) - не реаг. с медью.
5) хлорида олова (II) - не реаг. с медью.
6) хлорида железа (III) - полностью реагирует, но с медью придется подождать, ибо медленно
FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl (происходит при травлении меди, напр.)
7) хлора - полностью реагирует
8) CH3COOH - не растворяет медь (но образует с ней темно-синий кластер).
9) K2SO4 - не реаг.
10) KHSO4 - не реаг.
Вопрос: Разновидностью гибкой занятости не является 
(*ответ*) занятость в режиме полного рабочего времени 
 вахтово-экспедиционная деятельность 
 надомный труд 
 совместительство 
Регулярные ежедневные (реже - еженедельные) передвижения с места постоянного жительства на место работы или учебы в другом населенном пункте или в другом государстве - это _ миграция 
(*ответ*) маятниковая 
 сезонная 
 эпизодическая 
 циклическая 
Рынок труда - это 
(*ответ*) рынок ресурсов труда как товара, равновесная цена и количество которого определяются взаимодействием спроса и предложения 
 соотношение спроса и предложения рабочей силы 
 система институтов, учреждений и организаций, занимающихся проблемами движения рабочей силы и обеспечивающих функционирование рынка труда 
 суммарный платежеспособный спрос, предъявляемый на определенный вид продуктов и услуг 
Рынок труда как система не включает в себя такие элементы, как _ рынка труда 
(*ответ*) направления 
 инфраструктура 
 конъюнктура 
 субъекты 
Рынок труда с ограниченным действием фактором спроса и предложения рабочей силы на основе нормативного регулирования труда - это рынок труда 
(*ответ*) фрагментированный 
 теневой 
 организованный 
 регулируемый 
Рынок труда с развитой инфраструктурой и развитой политикой занятости - это рынок труда 
(*ответ*) организованный 
 нерегулируемый 
 теневой 
 фрагментированный 
Рынок труда, основанный на строгой регламентации рабочего времени и стандартных формах занятости, - это _ рынок труда 
(*ответ*) жесткий 
 олигопсонический 
 конкурентный 
 гибкий 
Рынок труда, предполагающий географическую и профессиональную мобильность рабочей силы между организациями, - это _ рынок труда 
(*ответ*) внешний 
 профессиональный 
 организованный 
 внутренний 
С точки зрения социологического подхода, поведение человека на рынке труда характеризуется следующим 
(*ответ*) человек может работать за небольшую заработную плату, осознавая, что его труд полезен обществу 
 человек самостоятельно выбирает себе работу 
 человек обладает полной информацией о вакансиях и тенденциях на рынке труда 
 человек может легко перемещаться в поисках лучшей работы 
С точки зрения экономического подхода, поведение человека на рынке труда характеризуется 
(*ответ*) независимостью 
 привязанностью к месту жительства 
 альтруизмом 
 нерациональностью 
Свободное интервью не проводят при 
(*ответ*) массовых опросах 
 изучении истории семьи 
 изучении личного опыта информанта 
 опросе экспертов
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: 13. Максимальная частота обновления информации в информационных банках по федеральному законодательству в системе Консультант Плюс, установленной у пользователя
 (*ответ к тесту*) ежедневная
 еженедельная
 один раз в две недели
 один раз в месяц
14. Материалы «Путеводителя по налогам»
 не актуализируются
 актуализируются, при этом в системе остаются и все предыдущие редакции материалов
 актуализируются, при этом изменения вносятся в существующий материал с выделением их шрифтом
 (*ответ к тесту*) актуализируются, при этом в новой редакции изменения не выдаются, но можно посмотреть обзор 
изменений в виде отдельного документа
15. «Путеводитель по налогам» в системе Консультант Плюс это
 документ в информационном банке «Корреспонденция счетов»
 значение словаря поля «Источник публикации» в Карточке поиска раздела «Финансовые консультации»
 документ в информационном банке «Версия Проф»
 (*ответ к тесту*) информационный банк в разделе «Финансовые консультации»
1. Примечания, относящиеся ко всему документу, находятся
 непосредственно в тексте документа
 в строке статуса
 (*ответ к тесту*) в Справке к документу
 в контекстном меню
2. В нижней части Карточки поиска в окне с результатами поиска указывается
 только общее количество документов в разделах и информационных банках
 (*ответ к тесту*) количество документов в разделах и информационных банках, которые соответствуют заданным условиям 
поиска
 какой объем в байтах занимают разделы и информационные банки
 какой объем в байтах занимают соответствующие заданным условиям поиска документы разделов и информационных банков
Категория: разное
Ответы:
Правильные вопросы выделены по тесту
тест уже прошел свою проверку
надеюсь на плюс 1 голос к ответу
Вопрос: Написать уравнения реакции
Углерод → оксид углерода (II) → оксид углерода (IV) → карбонат бария → гидрокарбонат бария
Категория: школьный раздел
Ответы:
2C + O2 → 2CO
2CO + O2 → 2CO2
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O
BaCO3 + H2O + CO2 → Ba(HCO3)2
Вопрос: Составьте в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия перманганата калия с пероксидом водорода в кислой, нейтральной и сильнощелочной средах?
Категория: школьный раздел
Ответы:
в кислой:
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑ + 8H2O
5H2O2 + 2K+ + 2MnO4– + 6H+ + 3SO42– → 2Mn2+ + 2K+ 3SO42– + 5O2↑ + 8H2O
5H2O2 + 2MnO4– + 6H+ → 5O2↑ + 2Mn2+ + 8H2O

в нейтральной:
2KMnO4 + 3H2O2 → 2MnO2↓ + 2KOH + 3O2↑ + 2H2O
2K+ + 2MnO4– + 3H2O2 → 2MnO2↓ + 2K+ + 2OH– + 3O2↑ + 2H2O
2MnO4– + 3H2O2 → 2MnO2↓ + 2OH– + 3O2↑ + 2H2O

в щелочной:
H2O2 + 4KMnO4 + 4KOН → 4K2MnO4 + 2H2O + 2O2↑
H2O2 + 8K+ + 4MnO4– + 4OН– → 8K+ + 4MnO42– + 2O2↑ + 2H2O 
H2O2 + 4MnO4– + 4OН– → 4MnO42– + 2O2↑ + 2H2O
Вопрос: Составьте уравнение реакции взаимодействия пероксида водорода с перманганатом калия в присутствии гидроксида натрия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
H2O2 + 4KMnO4 + 4NaOН → 2K2MnO4 + 2Na2MnO4 + 2H2O + 2O2↑
Вопрос: Написать и решить цепочку превращений для соединений Fe 3+.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Записываем несколько известных соединений Fe 3+, например: Fe2O3, FeCl3, NaFeO2, Fe2(SO4)3, K3[Fe(CN)6].
2) Составляем цепочку в соответствии с хим. свойствами записанных соединений (можно воспользовалься справочником Лидина или любым др. источником):
Fe2(SO4)3 -(1)→ Fe2O3 -(2)→ FeCl3 -(5)→ K3[Fe(CN)6]
. . . . . . . . . . . . . . (3) ↓ . . . . . . . . ↑
. . . . . . . . . . . . . . . NaFeO2 . . . . (4)

(1) Fe2(SO4)3 -t→ Fe2O3 + 3SO3
(2) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
(3) Fe2O3 + 2NaOH (conc.) → 2NaFeO2 + H2O
(4) NaFeO2 + 4HCl → FeCl3 + NaCl + 2H2O
(5) FeCl3 + 6KCN → K3[Fe(CN)6] + 3KCl
Вопрос: Составить уравнения возможных реакций по следующей схеме:
Cr→[Cr(H2O)6]3+→Cr2O72-→CrO42-→ Cr2O72-→[Cr(H2O)6]3+
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cr + 3Н2О (пар) -(600-700°С)→ Cr2О3 + Н2↑
Cr2О3 + 6Н+ + 9Н2О ⇆ 2[Cr(H2O)6]3+
2[Cr(H2O)6]3+ + 3S2O82- → Cr2O72- + 6SO42- + 14H+ + 5Н2О
Cr2O72- + 2ОН- (конц.) → 2CrO42- + Н2О
2CrO42- + 2Н+ (разб.) → Cr2O72- + Н2О
Cr2O72- + 2H+ + 3SO2 + 11H2O → 2[Cr(H2O)6]3+ + 3SO42-
Вопрос: Осуществите следующие превращения (превращения могут быть неодностадийными):
Zn→Na2[Zn(OH)4]→Cl2→KClO3→ O2→ KNO3→KNO2→MnSO4→MnO2.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Zn + 2NaOH(конц.) + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2↑
Na2[Zn(OH)4] + 4HCl(конц.) → 2NaCl + ZnCl2 + 4H2O
ZnCl2(разб.) -(электролиз)→ Zn↓(катод) + Cl2↑(анод)
6KOH(конц) + 3Cl2 -(t°)→ KClO3 + 5KCl + 3H2O
2KClO3 -(t°)→ 2KCl + 3O2↑
4KOH + 4NO2 + O2 -(t°)→ 4KNO3 + 2H2O
2KNO3 -(t°)→ 2KNO2 + O2↑
5KNO2 + 3H2SO4 + 2KMnO4 → 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 3H2O
2KMnO4 +3MnSO4 + 2H2O → 5MnO2↓ + K2SO4 + 2H2SO4
Вопрос: Уравнение реакции
K2CO3 → KOH → K2ZnO2 → KNO3
Категория: школьный раздел
Ответы:
K2CO3 + Ca(OH)2(насыщ.) → CaCO3↓ + 2KOH
2KOH + Zn(OH)2 → K2ZnO2 + 2H2O
K2ZnO2 + 4HNO3 → 2KNO3 + Zn(NO3)2 + 2H2O
Вопрос: Приведите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: H2 → HCl → H2 → H2O → H2 → NH3 → H2 → LiH
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cl2 + H2 → 2HCl
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
2H2 + O2 → 2H2O
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
N2 + 3H2 → 2NH3
2Al + 2NH3 → 2AlN + 3H2↑
2Li + H2 → 2LiH
Вопрос: Составьте уравнения реакции следующих превращений:
K→K2O→KOH→KBr→HBr
Категория: школьный раздел
Ответы:
2KOH(к) + 2K —t→ 2K2O + H2↑
K2O + Н2О → 2KOH 
KOH + HBr → KBr + Н2О 
2KBr(к) + H2SO4(р-р) → K2SO4 + 2HBr↑
Вопрос: Осуществить следующие превращения:
KBr → CsBrO3 → HBr → NaBrO → Br2 → Ba(BrO3)2
Категория: школьный раздел
Ответы:
KBr → CsBrO3 можно осуществить в две стадии:
1) 2КBr + Cl2 → 2КCl + Br2
2) 6CsOH(конц) + 3Br2 → CsBrO3 + 5CsBr + 3H2O, или
3CsCO3(конц.) + 3Br2 → 5CsBr + CsBrO3 + 3CO2↑ (обе - при нагревании)

CsBrO3 → HBr можно осуществить в две стадии:
1) 2CsBrO3 → 2CsBr + 3O2↑
2) 2CsBr(тверд.) + H2SO4 → Cs2SO4 + 2HBr

HBr → NaBrO можно осуществить в две стадии:
1) 2HBr + MnO2 + H2SO4 → Br2 + MnSO4 + 2H2O,
2) 2NaOH(конц.) + Br2 → NaBrO + NaBr + H2O (при нагревании)

NaBrO→ Br2 можно осуществить в две стадии:
1) 3NaBrO → 2NaBr + NaBrO3
2) 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

6Br2 + 6Ba(OH)2(конц.) → Ba(BrO3)2 + 5BaBr2 + 6H2O (при нагревании)
Вопрос: Система институтов, учреждений и организаций, занимающихся проблемами движения рабочей силы и обеспечивающих функционирование рынка труда, - это 
(*ответ*) инфраструктура рынка труда 
 государственная политика по управлению рынка труда 
 государственная политика в области занятости населения 
 совокупность институтов рынка труда 
Соотношение спроса и предложения рабочей силы - это _ рынка труда 
(*ответ*) конъюнктура 
 совокупность субъектов 
 система 
 инфрастуктура 
Состояние, при котором обеспечены работой все нуждающиеся в ней и желающие работать, что соответствует наличию сбалансированности между спросом и предложением рабочей силы, - это _ занятость 
(*ответ*) полная 
 эффективная 
 рациональная 
 продуктивная 
Специфика государства как субъекта рыночных отношений заключается в том, что государство 
(*ответ*) обладает монопольными позициями продавца: предлагает ряд услуг, отказ от которых влечет за собою санкции неэкономического толка (продавец не переключается на другого покупателя, а наказывает покупателя за отказ от «обмена») 
 всегда выступает на рынке в качестве управляющего арбитра 
 всегда выступает на рынке в качестве покупателя 
 всегда выступает на рынке в качестве продавца 
Стратегия численной гибкости заключается в том, что при снижении спроса на продукцию работодатель 
(*ответ*) уменьшает количество работников фирмы 
 изменяет уровень оплаты труда работников 
 переобучает и переквалифицирует работников 
 уменьшает рабочее время 
Субъектом рынка труда не являются 
(*ответ*) дети 
 государственные органы власти 
 работники 
 работодатели 
Сформировавшийся в результате инвестиций и накопленный человеком определенный запас здоровья, знаний, умений и навыков, способностей и мотиваций, которые используются в той или иной сфере общественного производства, - это 
(*ответ*) человеческий капитал 
 рабочая сила 
 человеческие ресурсы 
 трудовые ресурсы 
Тезис о том, что человек - это автономный индивид, движимый своекорыстным интересом и склонностью к обмену, выдвигал 
(*ответ*) А. Смит 
 Ф. Хайек 
 Дж. Кейнс 
 К. Маркс 
Теория внешнего и внутреннего рынка труда разработана 
(*ответ*) П. Дерингером и М. Пиоре 
 Т. Парсонсом 
 Дж.Аткинсоном 
 К. Поланьи 
Уз = Чз : (Чз + Чб), где Чз - численность занятых; Чб - численность безработных, - это 
(*ответ*) показатель уровня занятости по доле занятых в экономически активном населении 
 уровень экономической активности населения 
 показатель уровня занятости по доле занятых в общей численности населения 
 доля экономически активного населения от всего населения страны 
Целесообразная деятельность людей по созданию материальных и духовных благ, необходимых для удовлетворения потребностей человека и общества в целом, - это 
(*ответ*) труд 
 предложение труда 
 занятость 
 рынок труда
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Помогите пожалуйста составить цепочки превращений H2SO4 → H2S2O7 → KHSO4 → K2S2O7 → K2SO4 → SO2
Категория: школьный раздел
Ответы:
NH4Cl → N2 → NaNH2 → NH4NO3 → NO2 → N2O 
Ca3P2 → P2O5 → PH3 → Ca(H2PO4)2 → Ca3(PO4)2 → P4 
Si → Na2SiO3 → H4SiO4 → SiO2 → SiF4 → K2SiO3 
CaH2 → Ca(HCO3)2 → CaO → Ca3N2 → CaSO4 → Ca 
Cr2O3 → K2Cr2O7 → Cr(OH)3 → NaCrO2 → Na2CrO4 → CrO3
Вопрос: Какова температура газа, если его давление составляет 30 атм, масса 1,5 кг, объем 170 л, плотность по воздуху 1,08?
Категория: школьный раздел
Ответы:
р (газа) = 30 атм = 3039,75 кПа
m (газа) = 1,5 кг = 1500 г

Mr (газа) = d · Mr(воздуха) = 1.08 · 29 = 31,3 г/моль

По уравнению Менделеева-Клапейрона p·V = (m/M)·R·T
отсюда:
T = p · V · M / (m · R) = 3039,75 · 170 · 31,3 / (1500 · 8,314) = 1300 K
Вопрос: Колбу емкостью 232 мл заполнили некоторым газом при температуре 17 градусов и давлении 752 мм рт.ст. Масса колбы увеличилась на 0,27 г. Вычислить молярную массу газа.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнение Менделеева-Клапейрона: PV = mRT / M, отсюда:
M = mRT /PV = 0,27 г • 0,082 л·атм/моль·К • 290К/ (0,232 л • 752/760 атм) = 28 г/моль
Например, азот N2.
Вопрос: Какой объем водорода необходимо затратить для восстановления 250г MoO3, при температуре 27 С и нормальном давлении?
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) написать уравнение реакции: MoO3 + 3Н2 → Mo + 3Н2О
2) найти моли водорода n:
На восстановление 1 моль MoO3 нужны 3 моль Н2
Найти моли MoO3 по формуле n = m/M и умножить на 3
3) посчитать объем v по формуле
pv=nRT, р-давление (нормальное - 1 атм), R - универс. газовая постоянная, T - темп. в К (Т°C + 273), 
или
3) посчитать объем при н.у. (0°C) и пересчитать для 27°C, по формуле: V1:V2 = T1:T2 , где T - темп. в К.
Вопрос: Какой объем водяного пара получается от взрыва смеси 100 мл водорода и 100 мл кислорода при 100 С?
Категория: школьный раздел
Ответы:
По закону Авогадро, при одинаковых условиях отношение объемов газов в реакции равно отношению молей газов в реакции, (т.е. коэффициентов в уравнении реакции).

2Н2 + О2 → 2Н2О

По уравнению реакции, 2 моль водорода реагируют с 1 моль кислорода (отношение 2:1), поэтому для реакции со 100 мл водорода нужны только 50 мл кислорода (а остальные 50 мл останутся в избытке).

Из уравнения также следует, что из 2 моль водорода получатся 2 моль водяного пара (отношение 1:1), поэтому из 100 мл водорода получит 100 мл водяного пара.
Вопрос: Сосуд вместимостью 0.5 л выдерживает давление до 500 атм. Тротил разлагается по уравнению:
2C6H2CH3(NO2)3 → 3N2 + 12CO + 5H2 + 2C
Температура внутри сосуда после взрыва достигает 2000(цельсия). Вычислите максимальную массу тротила, взрыв которой не должен разрушить сосуд
Категория: школьный раздел
Ответы:
Т=2000 + 273=2273К
Р=500 атм.
V=0,5 л
PV=nRT 
R = 0,0821 л∙ат/моль∙град
n=PV/RT=500∙0,5/(0,0821∙2273)=1,34 моль газа

2C6H2CH3(NO2)3 →3N2 (г)+12CO (г)+5H2 (г) +2C (т)
Из 2 моль тротила образуются 3+12+5=20 моль газа,
тогда 1,34 моль газа образуются из 1,34∙2/20=0,134 моль тротила.
М(тротила) = 227 г/моль
m=n∙М=0,134 ∙ 227 = 30,4 г
Вопрос: При действии натрия на воду выделился водород, который при 20 °С и 94 кПа занял объем 10 л. Какая масса натрия прореагировала с водой?
Категория: школьный раздел
Ответы:
P = 94 кПа, T = 293 K , V = 10 л
По уравнению Менделеева-Клапейрона PV = nRT
отсюда:
n(Н2) = PV/RT = 94 ∙ 10 / (8,314 ∙ 293) = 0,39 моль
Из уравнения реакции: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
n(Na) = 2n(Н2) = 0,78 моль
m(Na) = n∙M = 0,78 ∙ 23 = 17,9 г
Вопрос: При н. у. объем газа равен 100 м3. До какой температуры нужно нагреть этот газ, чтобы при 9,852 ∙ 104 Па объем его стал равен 122 м3?
Категория: школьный раздел
Ответы:
P1∙V1/T1 = P2∙V2/T2
T2 = T1∙P2∙V2/P1∙V1
При н.у. Р=10,1325 ∙ 10^4 Па, T=273,15 К
T2 = 273,15 ∙ 9,852 ∙ 10^4 ∙ 122 / (10,1325 ∙ 10^4 ∙100) = 324К = 51°С
Вопрос: В баллоне емкостью 12 л. при температуре равной 0 градусов находится 100 гр. кислорода. Определите давление в баллоне.
Категория: школьный раздел
Ответы:
По уравнению Менделеева-Клапейрона:
PV=nRT = mRT/M → P=mRT/MV
m=100 г
М=32 г/моль
Т=273 К
R=8,314
V=12 л
P=100 ∙ 8,314 ∙ 273 / (32 ∙ 12) = 591 кПа
Вопрос: Определите молекулярную массу газа и его плотность при 25 градусов, если 3,5 г его при 0 градусов и давления 25310 Па занимают объем 11200 см3
Категория: школьный раздел
Ответы:
PV=mRT/M 
M=mRT/PV=3,5 ∙ 8,314 ∙ 273/(25,310 ∙ 11,2)=28 г/моль
V1/Т1 = V2/Т2
V2 = V1 ∙ Т2 / Т1 = 11200 ∙ 298 / 273 = 12226 см3
ρ = m/V = 3,5 / 12226 = 2,86 ∙ 10^–4 г/см3
Вопрос: В баллоне емкостью 30 л находится 0,55 кг гелия под давлением 76000 мм. рт. ст. Рассчитать его температуру.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Формула выглядит следующим образом: p•Vm = R•T, где p — это давление (атм), Vm — молярный объем газа (л/моль), R — это универсальная газовая постоянная (0,082) , а Т — абсолютная температура идеального газа (К).
Tаким образом: Т = (p•Vm)/R
Если не известен молярный объем газа, мы можем найти его по формуле: Vm = V/n, где n - количество вещества (найти n можно, разделив массу газа на его молярную массу: n=m/М).
Уравнение Менделеева-Клапейрона записывается именно в таком виде: 
p•V = (m/М) • R • T.
Отсюда: T = (p • V • М)/(R• m)
Если давление дается в мм рт. ст., то нужно перевести его в атмосферы, исходя из соотношения: 1 атм = 760 мм рт. ст.
T = (p • V • М)/(R• m) = (100 атм • 30 л • 4 г/моль)/(0,082 • 550 г) = ...К = ... - 273 °C 
(осталось посчитать)
Вопрос: В закрытом баллоне находится газ при температуре-10 до какой температуры нужно его нагреть, чтобы давление увеличилось на 20%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
по закону Шарля, отношение давления к температуре остается постоянным при прочих равных условиях. Отсюда: P1/T1 = P2/T2
P2 = 1,2 P1 
"-10", полагаю, должно означать, что Т1=-10°C, т.е. 263К
Отсюда: Т2= T1 х P2 / P1 = 263 х 1,2 P1 / P1 = 263 х 1,2 =315,6К =315,6 -273 = 42,6°C
Вопрос: При какой температуре находятся 5 кг азота, имеющие объем 50 л и давление 172 мм рт. ст.?
Категория: школьный раздел
Ответы:
р (газа) = 172 мм рт. ст ∙ 0,1333 = 22,9 кПа
m (газа) = 5 кг = 5000 г
V=50 л

Mr (азота) = 28 г/моль

По уравнению Менделеева-Клапейрона p·V = (m/M)·R·T
Oтсюда:
T = p · V · M / (m · R) = 22,9 · 50 · 28 / (5000 · 8,314) = 0,77 K
Вопрос: Сколько весят при нормального условиях (р=1 ат, т=273 к) 2,5 литра кислорода?
Категория: школьный раздел
Ответы:
По уравнению Менделеева-Клапейрона: PV=mRT/M => m=PVM/RT
р = 1 атм = 101,325 кПа
V = 2,5 л
R = 8,314
M=32 г/моль
T = 273 К
отсюда:
m= 101,325 x 2.5 x 32 / (8,314 x 273) = 3,57 г
Вопрос: Определите, во сколько раз увеличится объем системы при полном испарении 1 л жидкой воды при постоянной температуре 100 градусов по Цельсию и постоянном давлении 1 атм.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Нач. объем системы V0=1 л
По уравнению Менделеева-Клапейрона, для газа:
p·V = (m/M)·R·T 
V = m·R·T/M·р
m = 1000 г
М = 18 г/моль
R = 8,314
р (пара) = 1 атм = 101,325 кПа
T = 373 К
V = 1000 · 8,314 · 373 / (18 · 101,325) = 1700,3 л
V/V0 = 1700,3 - объем увеличится в 1700,3 раз
Вопрос: Вычислить массу азота, взятого объемом 100л, при давление 790 кПа и температуре 28ºС.
Категория: школьный раздел
Ответы:
pV=nRT = mRT/M
m=pVM/RT = 790 ∙ 100 ∙ 28 / (8,314 ∙ 301) = 884г
Вопрос: Давление газа, занимающего при некоторой температуре объём 0,3 м³, равно 101,5 кПа. Каким будет давление, если при той же температуре увеличить объём газа до 0,5 м³?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для изотермического процесса: P1V1 = P2V2
P2=P1V1/V2 = 0,3 ∙ 101,5 / 0,5 = 60,9 кПа
Вопрос: При 17ºС объём газа 440 л. Какой объём займёт тот же газ при 47ºС ( Р= const)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для Р= const: V1/Т1 = V2/Т2, T(K) = T(ºС)+273
Вопрос: В баллоне при 20ºС находится газ под давлением 4,053 МПа (40 атм.). Каким станет давлением, если температура повышается до 30ºС?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для V= const: P1/Т1 = P2/Т2, T(K) = T(ºС)+273
Вопрос: Определить эквивалентную массу металла, если 0,046 г его вытеснили из кислоты 62,35 мл водорода, собранного над водой при температуре 17°С и давлении 1,017х10^5 Па (764,52 мм рт.ст.). Давление водяного пара при этой температуре равно 0,193x10^5 Па (14,53 мм рт.ст.)
Категория: школьный раздел
Ответы:
V(Н2)=0,06235 л
Т=290 К
Общее давление газовой смеси является суммой парциальных давлений её компонентов:
Робщ.=р(Н2О) + р(Н2)
Парциальное давление водорода:
р(Н2)= Робщ. - р(Н2О) = 764,52 - 14,53 = 749,99 мм рт.ст.
Приведем полученный объём водорода V к н. у. :
р°V°/Т° = рV/Т
V°(Н2) = V(Н2) ∙ р(Н2) ∙ Т° / (р° ∙ (Н2))
V°(Н2) = 0,06235 ∙ 749,99 ∙ 273 / (760 ∙ 290) = 0,05792 л
По закону эквивалентов, nэ(металла) = nэ(Н2)
Мэ(металла) = Vэ(Н2) ∙ m(металла) / V°(Н2)
Мэ(металла) = 11,2 ∙ 0,046 / 0,05792 = 8,895 г/моль
одновалентного металла с М=Мэ нет,
двухвалентного с М=2Мэ = 17,79 г/моль нет,
трехвалентный с М=3Мэ = 26,685 ≈ 27 г/моль - Al
Вопрос: _ «рынок представляет собой совокупность структурно связанных продавцов и покупателей определенного товара (товарной группы), деятельность которых регулируется сходными правилами и разделяемыми большинством участников концепциями контроля»
(*ответ*) По определению Попова Ю.Н., Шевчука А.В.
 По определению Радаева В.В.
 По определению Попова Ю.Н.
 По определению Шевчука А.В.
 По определению Попова Ю.Н., Радаева В.В.
_ наиболее целесообразно при опросах больших групп респондентов
(*ответ*) Стандартизированное интервью
 Свободное интервью
 Глубинное интервью
 Фокусированное интервью
 Полностью формализованное интервью
 Интервью-клише
_ обращает внимание на неспособность экономистов объяснить такие хозяйственные явления, как возникновение паники на бирже или отношения доверия в ассоциациях бесплатного взаимного кредита
(*ответ*) Дж. Коулмен
 К. Поланьи
 Н. Смелсер
 Дж. Хоманс
 П. Блау
_ оперирует психологическими факторами (склонность к сбережению, предпочтение ликвидности) в определении макроэкономических зависимостей и формулирует психологические законы; однако этот психологизм формален и служит для обоснования единообразия человеческих действий
(*ответ*) Дж. Кейнс
 А. Маршалл
 К. Менгер
 В. Парето
 Л. Вальрас
 У. Джевонс
_ опирается на заранее определенный круг вопросов, остальные параметры интервью определяются самим интервьюером
(*ответ*) Глубинное интервью
 Свободное интервью
 Фокусированное интервью
 Стандартизированное интервью
 Полностью формализованное интервью
 Анкетное интервью
_ подчеркивает отличительную черту экономической социологии как стремление субординировать экономическую теорию, не нарушая целостности экономических предпосылок, которые берутся социологами в том виде, как их предлагают сами экономисты
(*ответ*) Н. Смелсер
 Дж. Хоманс
 П. Блау
 Дж. Коулмен
 К. Поланьи
_ показывает историческую ограниченность системы конкурентных рынков, утверждая, что такие рынки в большинстве примитивных и средневековых обществ играют вспомогательную роль и развиваются во многом нерыночными методами (в первую очередь, с помощью государственного регулирования)
(*ответ*) К. Поланьи
 Ф. Хайек
 Т. Пансонс
 М. Вебер
 Й. Шумпетер
 Г. Зиммель
_ призывает выйти за пределы чисто экономического анализа и рассматривать экономическую социологию как элемент экономической науки наряду с экономической историей и статистикой
(*ответ*) Й. Шумпетер
 М. Вебер
 Г. Зиммель
 Н. Смелсер
 Дж. Холанс
 П. Блау
Категория: экономические
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Определить эквивалентную массу металла, если навеска 0,0350 г этого технического металла, имеющего 20% примесей (не взаимодействующих с кислотой), выделила из кислоты 11,9 мл водорода, собранного над водой при температуре 17°С и давлении 1,03x10^5 Па. Давление водяного пара при 17°C равно 0,193 x10^5 Па.
Категория: школьный раздел
Ответы:
V(Н2)=0,0119 л
Т=290 К
Общее давление газовой смеси является суммой парциальных давлений её компонентов:
Робщ.=р(Н2О) + р(Н2)
Парциальное давление водорода:
р(Н2)= Робщ. - р(Н2О) = (1,03 - 0,193) ∙ 10^5 Па = 0,837 ∙ 10^5 Па
Приведем полученный объём водорода V к н. у. :
р°V°/Т° = рV/Т
V°(Н2) = V(Н2) ∙ р(Н2) ∙ Т° / (р° ∙ (Н2))
V°(Н2) = 0,0119 ∙ 0,837 ∙ 10^5 ∙ 273 / (1,013 ∙ 10^5 ∙ 290) = 0,009256 л

По закону эквивалентов, nэ(металла) = nэ(Н2)
Мэ(металла) = Vэ(Н2) ∙ m(металла) / V°(Н2)
Мэ(металла) = 11,2 ∙ 0,0350 ∙ 0,8 / 0,009256 = 33,88 г/моль
Вопрос: Установлено, что при взаимодействии 48,4%-й HNO3 (ρ = 1,30) с железом (при нагревании) выделяется оксид азота (II). Определите массу железных стружек, которая потребуется для получения 20 л NO по этой реакции при 80 ºC и 101325 Па.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
Приведем объем NO к норм. усл.:
V/T = Vo/To
Vo(NO) = V∙To/T = 20 ∙ 273 / 353 = 15,47 л
по ур. реакции n(Fe)=n(NO)
m(Fe) = Vo(NO) ∙ M(Fe) / Vm = 15,47 ∙ 55,85 / 22,4 = 38,57 г