nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Термохимическое уравнение горения фосфора: 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж. Какое количество теплоты выделится при сгорании 62 г фосфора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
n (Р) = m/M          n (Р)= 62г/31(г/моль) = 2 моль;
Составляем пропорцию по термохимическому уравнению реакции: 
4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж
При сгорании 4 моль  Р         выделится     3010  кДж теплоты
При сгорании 2 моль Р         выделится     Х  кДж теплоты

Х= (3010 кДж* 2моль)/4моль = 1505 кДж
Ответ: 1505 кДж
Вопрос: Какое количество теплоты выделится при сгорании метана объемом 5,6 л (н.у.), если термохимическое уравнение реакции СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 892 кДж?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение.

5,6 л                Х кДж
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 892 кДж
1 моль                    892 кДж
22,4 л                     892 кДж
5,6 л/22,4 л = Х кДж/892 кДж
Х= 5,6 л * 892 кДж/22,4 л = 223 кДж
Ответ: при сгорании метана объемом 5,6 л выделится 223 кДж теплоты
Вопрос: Сколько теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди (II) (СuO) в соляной кислоте, если термохимическое уравнение реакции: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O + 63,6 кДж
Категория: школьный раздел
Ответы:
n (СuO) = m/M          n (СuO)= 200г/80(г/моль) = 2,5 моль;
Составляем пропорцию по термохимическому уравнению реакции: 
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O + 63,6 кДж

При растворении 1 моль  СuO         выделится     63,6  кДж теплоты
При растворении 2,5 моль  СuO        выделится     Х  кДж теплоты

Х= (63,5 кДж* 2,5моль)/1моль = 159кДж
Ответ: 159 кДж
Вопрос: Повышение квалификации учителя проходит на 
(*ответ*) специальных факультативах педагогических учебных заведений (МИОО) 
 дома 
 методических сборах 
 предприятиях 
Поиск решений, полностью удовлетворяющих интересы обеих сторон в ходе открытого обсуждения, - это 
(*ответ*) сотрудничество 
 совместная выработка решений 
 дружба 
 исполнительность 
Портрет директора школы состоит из 
(*ответ*) половозрастных особенностей и личностных качеств 
 чувства вкуса и меры 
 манеры говорить и слушать 
 роста, веса и психологических особенностей 
Р. Стогдилл был _ ученым 
(*ответ*) американским 
 украинским 
 русским 
 французским 
Реальную помощь при решении конфликтной ситуации оказывает 
(*ответ*) психолог 
 общественное мнение 
 органы правопорядка 
 психотерапевт 
Сведения о состоянии системы и окружающей среды, воспринимаемые человеком или специальным устройством, - это 
(*ответ*) информация 
 разъяснение 
 осведомление 
 сообщение 
Система практических действий руководителя, определяемая способами решения стоящих перед ним задач, - это _ руководства 
(*ответ*) стиль 
 план 
 практические методы 
 манера 
Система эмоционально-психологического состояния коллектива, отражающая характер взаимодействия между его членами в процессе совместной деятельности и общения называется - 
(*ответ*) социально-психологическим климатом 
 сработанностью 
 совместимостью 
 потенциальной стабильностью 
Систематизированные, обобщенные и критически оцененные сведения по отдельным аспектам состояния и тенденций развития образования как в стране, так и за рубежом содержит 
(*ответ*) аналитическая справка 
 экспресс-бюллетень 
 обзор состояния вопроса 
 информационное сообщение 
Системы целостных взаимосвязанных приемов, методов, средств, анализа и обработки информации, осуществление коммуникации - это 
(*ответ*) информационные технологии 
 технические средства обучения 
 компьютерные технологии 
 информационный процесс 
Слова или действия, способствующие возникновению и развитию конфликта, т.е. приводящие к конфликту непосредственно, - это 
(*ответ*) конфликтогены 
 конъюгация 
 конфубуляция 
 конфекция
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: 12. Если на товар установлен гарантийный срок, покупатель вправе предъявить требования, связанные с недопоставкой товара, в течение
 срока договорной гарантии
 гарантийного срока
 (*ответ к тесту*) срока годности товара
13. Из перечисленных органов, защиту прав потребителей осуществляют
 (*ответ к тесту*) суд
 третейский суд
 Санэпидемконтроль
 (*ответ к тесту*) Федеральный антимонопольный орган
 (*ответ к тесту*) Торгинспекция
14. Гарантийный срок начинает течь с момента
 оплаты стоимости товара покупателем
 передачи товара продавцом покупателю
 (*ответ к тесту*) заключения договора купли-продажи покупателя с продавцом
 начала использования покупателем купленного товара
15. Если продавец передал в нарушение договора купли-продажи покупателю меньшее количество товара, покупатель вправе
 отказаться от переданного товара
 не оплачивать переданный товар
 (*ответ к тесту*) требовать передать недостающее количество товара
 обратиться за защитой нарушенного права в местные органы власти и управления
1. Из перечисленных недостатков, к существенному недостатку товара (работы, услуги) относится недостаток, который
 (*ответ к тесту*) устраняется только изготовителем
 (*ответ к тесту*) проявляется вновь после устранения
 (*ответ к тесту*) не может быть устранен
 (*ответ к тесту*) делает невозможным или недопустимым использование товара
2. При расторжении договора купли-продажи товара с недостатками потребитель вправе 
 взыскать моральный ущерб с изготовителя
 оставить товар с недостатками у себя
 (*ответ к тесту*) требовать возмещения убытков у продавца
 требовать уменьшения стоимости товара с недостатками
Категория: юридические
Ответы:
Тест прошел проверку
Правильные вопросы выделены по тесту
Ставим плюс 1 голос к ответу)
Вопрос: В результате реакции, термохимическое уравнение которой   
2 C2H2+ 5O2   = 4CO2 +2H2O + 2610  кДж
выделилось 652,5 кДж теплоты. Масса  сгоревшего ацетилена составила:
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Установим пропорциональные отношения между количеством вещества ацетилена и количеством теплоты.
По уравнению   2 моль C2H2_----------  2610 кДж
По условию        х моль        ----------  652,5 кДж
 Решаем пропорцию 
Х= 2*652,5 /2610 = 0,5 моль
 2) Определяем массу ацетилена по  формуле  m= n * M
m = 0,5 моль * 26 г/моль = 13 г.
Вопрос: В результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты. Количество теплоты, указанное в термохимическом уравнении этой реакции составит:
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
1. Запишем уравнение реакции горения метана в общем виде
 CH4 + 2O2   = CO2 +2H2O + Q
 2. Определим количество  48 г  метана
 n = m / M  
n(CH4) = 48г/ 16 г/моль = 3 моль
 3. Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции
 По условию            3моля CH4    -  2406 кДж
По уравнению        1 моль CH4    -    Q
 Решаем пропорцию 
 К= 1*2406 /3 = 802 кДж
Термохимическое уравнение реакции горения метана  
 CH4+ 2O2   = CO2 +2H2O + 802 кДж
Вопрос: На разложение бертолетовой  соли по реакции, термохимическое уравнение которой 
2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж, 
было  затрачено 182 кДж теплоты. Объем кислорода (при н.у.) выделившийся  при этом, составил:
Категория: школьный раздел
Ответы:
1)Установим пропорциональные отношения между количеством вещества кислорода и количеством теплоты.
 
По уравнению   3 моль O2    ----------  91 кДж
По условию        х моль        ----------  182 кДж
 
Решаем пропорцию 
 Х = 3*182/91 = 6 моль
2) Вычислим  объем кислорода, согласно закону Авогадро 
 (Vm = 22,4 л/моль)             V = n * Vm
 
V(O2) =  6 моль * 22,4 л/моль =  134,4 л
Вопрос: В результате реакции,  термохимическое  уравнение которой  H2+ Cl2   = 2HCl + 184,36 кДж,   выделилось 921,8 кДж теплоты. Объем хлора, затраченный  на образование  хлороводорода (при н.у.) при этом составил:
Категория: школьный раздел
Ответы:
1)Установим пропорциональные отношения между количеством вещества кислорода и количеством теплоты.
 
По уравнению   1 моль  Cl2   ----------  184,36 кДж
По условию        х моль  Cl2    ----------  921,8 кДж
 
Решаем пропорцию 
 Х = 1*921,8/184,36 = 5 моль 
2) Вычислим  объем кислорода, согласно закону Авогадро 
 (Vm = 22,4 л/моль)             V = n * Vm
 V(O2) =  5моль * 22,4 л/моль =  112 л
Вопрос: Согласно термохимическому уравнению реакции 2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г) + 566 кДж при сжигании оксида углерода (II) выделилось 424,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил
Категория: школьный раздел
Ответы:
1)Установим пропорциональные отношения между количеством вещества кислорода и количеством теплоты.
 
По уравнению   2 моль  СО   ----------  566 кДж
По условию        х моль  CО  ----------  424,5 кДж
 Решаем пропорцию 
 Х = 2*424,5 /566 = 1,5 моль
2) Вычислим  объем угарного газа, согласно закону Авогадро 
 (Vm = 22,4 л/моль)             V = n * Vm
 
V(O2) =  1,5моль * 22,4 л/моль =  33,6 л
Вопрос: Согласно термохимическому уравнению реакции 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O + 385 кДж, при получении 15,68 л NO (н.у.), количество выделившейся теплоты составило
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Определим количество  вещества NO: 
 n = V / Vm  
n(NO) = 15,68/ 22,4л/моль = 0,7 моль
 2. Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции
 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O + 385 кДж 
По уравнению            2  моль NO    -  385 кДж
По условию               0,7 моль NO    -    Q
 
Решаем пропорцию 
 Q = 0,7*385/2 = 134,75 кДж
Вопрос: По термохимическому уравнению реакции 2Сu + О2 = 2СuО + 311 кДж вычислите. Количество  теплоты, которая  выделится при окислении 384 г меди, составит:
Категория: школьный раздел
Ответы:
1. Определим количество  вещества меди: 
 n = m / M  
n(Cu) = 384/ 64 г/моль = 6 моль
 2. Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции 2Сu + О2 = 2СuО + 311 кДж 

По уравнению            2 моль Сu     -  311 кДж
По условию                6 моль  Сu  -    Q
 
Решаем пропорцию 
 К = 6*311/2 = 933 кДж
Вопрос: Вычисление массовых отношений химических элементов в сложном веществе:
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Запишите формулу вещества:
HNO3 – азотная кислота
2.    Найдите Ar каждого элемента, входящего в состав данного вещества (в периодической системе):
Ar (H) = 1
Ar (N) = 14
Ar (O) = 16
3.    Зная относительные атомные массы элементов и число атомов, входящих в состав химического соединения, можно определить массовое отношение этих элементов:
m (H) : m (N) : m (O) = 1 : 14 : 48 = 63
Это означает, что в 63 массовых частях азотной кислоты содержится 1 мас.ч. водорода, 14 мас.ч. азота и 48 мас.ч. кислорода. Массовые части можно выражать в г, кг, т.
Вопрос: Вычислите относительную молекулярную массу ортофосфорной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1.    Запишите формулу вещества:
H3PO4 – ортофосфорная кислота
2.    Найдите Ar каждого элемента, входящего в состав данного вещества (в периодической системе):
Ar (H) = 1
Ar (P) = 31
Ar (O) = 16
3.    Для вычисления Mr массы необходимо суммировать относительные атомные массы элементов, образующих соединение с учётом числа атомов каждого элемента:
Mr (H3PO4) = Ar (H) ∙ n + Ar (P) ∙ n + Ar (O) ∙ n = 1 ∙ 3 + 31 + 16 ∙ 4 = 98 г/моль
   n – число.
Вопрос: Совпадение мнений, оценок, установок и позиций учителей по отношению к различным моментам совместной деятельности называется - 
(*ответ*) единством ориентации 
 стабильностью 
 сработанностью 
 сплоченностью 
Сокращенное изложение содержания первичного документа с основными фактическими сведениями и выводами - это 
(*ответ*) реферат 
 информационное сообщение 
 экспресс-бюллетень 
 аналитическая справка 
Состояние неудовлетворенности человека какими-либо обстоятельствами его жизни, связанное с наличием у него противоречащих друг другу интересов, стремлений, потребностей, порождающих аффекты и стрессы, - это конфликт 
(*ответ*) внутриличностный 
 производственный 
 межличностный 
 семейный 
Социальная общность людей, объединенных на основе общественно-значимых целей, общих ценностных ориентиров, совместной деятельности и общения, - это 
(*ответ*) коллектив 
 компания 
 команда 
 организация 
Сплоченность коллектива противостоять внутренним и внешним воздействиям, негативно влияющим на эффективность совместной деятельности, есть _ коллектива 
(*ответ*) сплоченность 
 ответственность 
 сработанность 
 организованность 
Способ творческой самореализации личности руководителя школы в разнообразных видах управленческой деятельности, направленной на освоение, передачу и создание ценностей в технологии управления школой, представляет собой 
(*ответ*) управленческую культуру 
 управленческую организацию 
 стиль общения 
 управленческую активность 
Способами воздействия человека на коллектив и социально-психологический климат являются 
(*ответ*) убеждение, внушение, пример 
 убеждение, внушение, нормы морали 
 внушение, законы общества, пример 
 убеждение, мнение, законы общества 
Способность формировать рациональную структуру совместных действий и гибко перестраивать ее в изменяющихся условиях - это 
(*ответ*) организованность коллектива 
 совместимость 
 сплоченность коллектива 
 сработанность коллектива 
Средством стимулирования деятельности педагогических работников выступает 
(*ответ*) дифференциация оплаты труда 
 увеличение степени нагрузки 
 отгул 
 представление к званию «Заслуженный учитель» 
Степень влияния рядовых членов педагогического коллектива на принимаемые администрацией решения, касающиеся планов и организации работы школы, характеризует 
(*ответ*) включенность в управление 
 сработанность 
 ответственность 
 организованность 
Стечение обстоятельств, являющихся поводом для конфликта - это 
(*ответ*) инцидент 
 случай 
 столкновение 
 недоразумение
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Определите эмпирическую формулу соединения углерода с кислородом, в котором массовая доля углерода равна 27,3% (остальное – кислород).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: 
w (O) = 72,7 %  = 0,727       
w (C) = 27,3 %  = 0,273
Формула - ?
2.    Находим относительные атомные массы химических элементов, входящих в состав данного соединения:
Ar (C) = 12
Ar (O) = 16
3.    Находим числа атомов этих элементов путём деления численных значений массовых долей химических элементов на их относительные атомные массы:
0,273/12 (С) : 0,727/16 (О) = 0,023 : 0,0452 = 1  :  2 => CO2 – углекислый газ.
4.    Запишите ответ:
Ответ: СО2 – углекислый газ.
Вопрос: Определите количество гидроксида натрия в образце массой 10г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. Рассчитываем молярную массу гидроксида натрия:
                     М(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H),
где М(NaOH), M(Na), M(O), M(H) – молярные массы гидроксида натрия, натрия, кислорода, водорода.
    Следовательно,
                M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
Определяем количество гидроксида в образце по формуле:  M = m/ν:
                 ν (NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH),
или
                 ν (NaOH) = 10 / 40 = 0,25 моль.
Вопрос: Смесь состоит из 46г этанола (C2H5OH) и 72г воды. Определите количество атомарного кислорода в смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. Молярная масса этанола (C2H5OH) равна 46г/ моль. Определяем количество этанола в смеси по формуле:  M = m/ν:
                  ν(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH),
или
                      ν(C2H5OH) = 46 /46 = 1 моль.
Из формулы этанола следует, что 1 моль C2H5OH содержит 1 моль атомов кислорода, т.е.
                       ν1(O) = ν(C2H5OH);  ν1(O) = 1 моль.
Вычисляем количество воды по формуле:  M = m/ν:
                         ν(H2O) = m(H2O) / M(H2O),
или
                            ν(H2O) = 72 / 18 = 4 моль.
Из формулы воды следует, что 1 моль H2O содержит 1 моль атомов кислорода, т.е.
                       ν2(O) = ν(H2O);  ν2(O) = 4 моль.
Количество атомарного кислорода в образце будет равно сумме количеств кислорода в составе этанола и воды:
                                ν(O) = ν1(O) + ν2(O),
или
                                ν(O) = 1 + 4 = 5 моль.
Вопрос: Определите массу образца воды, содержащего 12,04 ∙ 10^22 молекул воды.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. Определяем количество воды по формуле:  ν = N / NA:
                                  ν(H2O) = N(H2O) / NA,
или
             ν(H2O) = (12,04 ∙ 10^22) / (6,02 ∙ 10^23) = 0,2 моль.
Определяем массу образца с учетом того, что молярная масса воды равна 18г/ моль:
                                  m(H2O) = ν(H2O) ∙ M(H2O),
или
                                     m(H2O) = 0,2 ∙ 18 = 3,6г.
Вопрос: Определите массу 11,2л водорода при нормальных условиях.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. Определяем количество водорода по формуле: ν = V/Vm:
ν(H2) = V(H2) / 22,4л /моль;
 ν(H2) = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль.
Вычисляем массу водорода:
 m(H2) = ν(H2) ∙ M(H2);  m(H2) = 0,5 ∙ 2 = 1г.
Вопрос: Определите плотность оксида серы (IV) при н.у.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Выбираем образец оксида серы количеством вещества 1 моль.
Тогда его объем при н.у. будет равен:
V(SO2) = ν(SO2) ∙ 22,4л/моль,
или
V(SO2) = 1 ∙ 22,4 = 22,4л.
Вычисляем массу образца:
m(SO2) = ν(SO2) ∙ M(SO2),
или
m(SO2) = 1 ∙ 64 = 64г.
Определяем плотность оксида при н.у. по формуле:  ρ = m/V:
ρ(SO2) = m(SO2) / V(SO2);
ρ(SO2) = 64 / 22,4 = 2,86г/л.
Вопрос: Определите массу продуктов реакции, если известно, что в реакцию вступило 16г серы и 20г кислорода
Категория: школьный раздел
Ответы:
Записываем уравнения реакций:
                                 S + O2 → SO2;
                               2SO2 + O2 → 2SO3.
Таким образом, при взаимодействии серы и кислорода могут образоваться как SO2, так и SO3 или их смесь.
В условии задачи сказано, что в реакцию вступило 16г серы и 20г кислорода. Следовательно, согласно закону сохранения массы масса продуктов реакции будет равна массе исходных веществ:
                  m(продуктов реакции) = m(S) + m(O2);
                  m(продуктов реакции) = 16 + 20 = 36г.
Вопрос: Определите массовую долю хлорида калия (в процентах) в образце, состоящем из KCl и NaCl, соотношение количеств которых равно 1:4.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. Для расчетов примем образец смеси количеством вещества 1 моль.
Рассчитываем количества хлоридов калия и натрия в образце, учитывая, что ν(KCl) : ν(NaCl) = 1:4:
ν(KCl) = -- 1/5 ν(образца);  ν(KCl) = --  1/5  ∙ 1 = 0,2
ν(NaCl) =  -- 4/5  ν(образца);    ν(NaCl) = --  4/5 ∙ 1 = 0,8 моль.
Определяем массы хлоридов в образце:
                                  m(KCl) = ν(KCl) ∙ M(KCl);
                                  m(KCl) = 0,2 ∙ 74,5 = 14,9г;
                                  m(NaCl) = ν(NaCl) ∙ M(NaCl);
                                  m(NaCl) = 0,8 ∙ 58,5 = 46,8г.
Вычисляем массу образца:
                                m(образец) = m(KCl) + m(NaCl);
                                 m(образец) = 14,9 + 46,8 = 61,7г.
Находим массовую долю хлорида калия:
                   m(KCl)
ω(KCL) = ----------------  ∙ 100%;
                  m(образца)

ω(KCl) =  14,9/61,7  ∙ 100% = 24%
Вопрос: Плотность газовой смеси, состоящей из гелия и ксенона, при н.у. равна 3г/л. Определите объемную долю гелия ( в процентах) в смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Для расчетов выбираем образец смеси количеством вещества 1 моль. Тогда при н.у. объем образца равен 22,4 л.
Находим массу образца газа:
                           m(г) = ρ(г) ∙ V(г);  m(г) = 3 ∙ 22,4 = 67,2г.
Обозначаем количество гелия в образце смеси  х; тогда количество ксенона в смеси будет равно (1 – х). Выразим массы гелия и ксенона в образце:
                            m(He) = ν(He) ∙ M(He);   m(He) = х ∙ 4;
                      m(Xe) = ν(Xe) ∙ M(He);  m(Xe) = (1 – x) ∙ 131.
Масса образца равна сумме масс гелия и ксенона, что составляет 67,2г:
                                   m(He) + m(Xe) =  67,2г.
В последнее уравнение подставляем значения масс гелия и ксенона:
                                   4х + (1 – х) ∙ 131 = 67,2
и получаем  х = 0,5 моль.
Определяем объем гелия:
                                  V(He) = ν(He) ∙ 22,4 л/моль;
                                   V(He) = 0,5 ∙ 22,4 = 11,2 л.
Рассчитываем объемную долю гелия в смеси:
              V(He)
φ(He) = -------------   ∙ 100%;
               V(смеси)

φ(He) = 11,2/22,4  ∙  100% = 50%.
Вопрос: Относительная плотность газообразного соединения Н2Х по водороду равна 40,5. Определите элемент Х.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. Определяем молярную массу соединения Н2Х, используя формулу:  D = M(X) / M(Y):
                M(H2X) = D ∙ M(H2);  M(H2X) = 40,5 ∙ 2 = 81 г/моль.
С учетом того, что
                              M(H2X) = 2M(H) + M(X),
рассчитываем молярную массу элемента  Х:
                             М(Х) = М(Н2Х) – 2М(Н);
                            М(Х) = 81 – 2 = 79г/моль.
По таблице Д. И. Менделеева определяем, что элементом с относительной атомной массой, равной 79, является селен (Se).
Вопрос: Стиль руководителя, который принимает решение сам, не советуясь с подчиненными, навязывает им свою волю и не дает возможности проявить инициативу, называется 
(*ответ*) авторитарным 
 попустительским 
 либеральным 
 демократическим 
Стиль руководителя, который принимает решения сам, но вырабатывает их совместно с подчиненными, предпочитая оказывать влияние на них при помощи убеждения, называется 
(*ответ*) демократическим 
 попустительским 
 либеральным 
 авторитарным 
Стиль, при котором руководитель целиком доверяет выработку и принятие решений подчиненным, предоставляя им полную свободу, оставляя за собой лишь представительскую функцию, называется 
(*ответ*) либеральным 
 демократическим 
 авторитарным 
 попустительским 
Столкновение противоположных целей, интересов, позиций, мнений или взглядов оппонентов или субъектов взаимодействия это 
(*ответ*) конфликт 
 драка 
 эскалация 
 инцидент 
Стремление настоять на своем путем открытой борьбы за свои интересы, жесткая позиция непримиримого антагонизма в случае сопротивления называется - 
(*ответ*) противоборством 
 принуждением 
 подавлением 
 агрессивностью 
Стремление урегулировать разногласия, уступая в чем-то в обмен на уступки другого, - это 
(*ответ*) компромисс 
 соглашение 
 договор 
 сотрудничество 
Термин агрессивность происходит от … «aggredi» (нападать) 
(*ответ*) латинского 
 английского 
 арабского 
Термин конфликт происходит от … «conflictus» (столкновение) - слушать, прощать 
(*ответ*) латинского 
 арабского 
 французского 
 греческого 
Требование, направленное на рациональное проведение внутришкольного контроля, на создание в школе системы контроля, называется 
(*ответ*) систематичностью 
 объективностью 
 плановостью 
 компетентностью 
Трудноразрешимое противоречие, возникающее между людьми и вызванное несовместимостью их взглядов, интересов, целей, потребностей - это _ 
(*ответ*) межличностный 
 национальный 
 производственный 
 семейный
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: При термическом разложении 10г карбоната неизвестного металла, степень окисления которого равна +2, получили оксид углерода (IV) объемом 2,24 л (н. у.). Определите неизвестный металл.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. Поскольку степень окисления металла равна +2, формула карбоната будет иметь вид: MeCO3.
Записываем уравнение реакции разложения карбоната:
                                            МеСО3 → МеО + СО2 ↑.
Определяем количество образовавшегося оксида углерода:
                                         ν (CO2) = V(CO2) / 22,4 л/моль;
                                        ν(СО2) = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль.
Согласно уравнению реакции разложения карбоната
                        ν(МеСО3) = ν(СО2);   ν(МеСО3) = 0,1 моль.
Рассчитываем молярную массу карбоната:
                          М(МеСО3) = m(MeCO3) / ν(MeCO3);
                         M(MeCO3) = 10 / 0,1 = 100г/моль.
Вычисляем молярную массу неизвестного металла:
                           М(Ме) = М(МеСО3) – М(С) -3М(О);
                            М(Ме) = 100 – 12 – 48 = 40г/моль.
По таблице Д. И. Менделеева определяем неизвестный металл – кальций.
Вопрос: Природный хлор имеет два изотопа  -  35Cl  и  37Cl. Определите среднюю относительную атомную массу хлора. Молярная доля 35Cl   равна 75%,  37Cl – 25%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. Выбираем образец природного хлора количеством вещества 1 моль.
Рассчитываем количество вещества  35Cl  и  37Cl  в образце:
                          ν(35Cl) = (χ(35Cl) ∙ ν(образца)) /100%;
                          ν(35Cl) = (75 ∙ 1) / 100 = 0,75 моль;
                            ν(37Cl) = (χ(37Cl) ∙ ν(образца)) / 100%;
                            ν(37Cl) = (25 ∙ 1) / 100 = 0,25 моль.
Вычисляем массу  35Cl  в образце:
                                m(35Cl) = ν(35Cl) ∙ M(35Cl);
                              m(35Cl) = 0,75 ∙ 35 = 26,25 г.
Находим массу  37Cl  в образце:
                                m(37Cl) = ν(37Cl) ∙ M(37Cl);
                              m(37Cl) = 0,25 ∙ 37 = 9,25 г.
Масса образца будет равна сумме масс изотопов хлора:
                                     m(Cl) =m(35Cl) + m(37Cl);
                                  m(Cl) = 26,25 + 9,25 = 35,5г.
Определяем среднюю молярную массу природного хлора:
                                     M(Cl) = m(Cl) / ν(Cl);
                                M(Cl) = 35,5 / 1 = 35,5г/моль.
Следовательно, средняя относительная атомная масса природного хлора равна 35,5.
Вопрос: В органическом растворителе (плотность равна 1,2 г/мл) растворили углеводород (плотность равна 0,8 г/мл). Плотность раствора оказалась равной 0,9 г/мл. Определите объемную долю (в процентах) углеводорода в растворе. Изменением объемов при смешивании пренебречь.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Выбираем образец раствора объемом 100 мл. Определяем его массу:
              m(р-ра) = V(р-ра) ∙ ρ(р-ра);     m(р-ра) = 100 ∙ 0,9 = 90г.
Если обозначить объем углеводорода в 100 мл раствора  х, тогда объем растворителя в 100 мл раствора будет равен (100 – х). Выражаем массы углеводорода и растворителя в растворе:
                m(углеводорода) = V(углеводорода) ∙ ρ(углеводорода);
                                      m(углеводорода) = х ∙ 0,8;
                 m(растворителя) =V(растворителя) ∙ ρ(растворителя);
                                 m(растворителя) = (100 – х) ∙ 1,2.
Масса раствора равна сумме масс углеводорода и растворителя и составляет 90г:
                m(углеводорода) + m(растворителя) = 90г.
Переписываем уравнение, подставив значения масс углеводорода и растворителя:
                                  (х ∙ 0,8) + (100 – х) ∙ 1,2 = 90г.
Решаем уравнение х = 75 мл. Таким образом, объем углеводорода равен  75 мл.
Определяем объемную долю углеводорода:

                       V(углеводорода)
φ(углеводорода) = ---------------------    ∙ 100%;
                         V(р-ра)

φ(углеводорода) =  75/100   ∙ 100 = 75%.
Вопрос: Определите молярную концентрацию (моль на литр) гидроксида калия в растворе объемом 300 мл. Масса КОН в растворе равна 14г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. Рассчитываем количество КОН: 
                                        ν(КОН) = m(КОН) / M(КОН);
                                       ν(КОН) = 14/56 = 0,25 моль.
Определяем молярную концентрацию КОН, используя формулу: 
c = ν / V [моль/л]    и учитывая, что объем раствора необходимо выразить в литрах:
                                   c(КОН) = ν(КОН) / V(р-ра);
                              c(КОН) = 0,25 / 0,3 = 0,83 моль/л.
Вопрос: В 100г воды при 25 оС  растворяется 40г кислоты. Какую массу кислоты нужно взять для приготовления при 25 оС насыщенного раствора массой 70г?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. Определяем массу насыщенного раствора, содержащего 40г кислоты и 100г воды:
                  m(р-ра) = m(кислоты) + m(H2O) = 40 + 100 = 140г.
Рассчитываем массовую долю кислоты в насыщенном растворе:

                         m(кислоты)
ω(кислоты) = --------------    ∙ 100%;
                          m(р-ра)

ω(кислоты) =  40/140   ∙ 100 = 28,6%.

Вычисляем массу кислоты, требуемую для приготовления 70г раствора:
                       m(кислоты) = (ω(кислоты) ∙ m(р-ра)) / 100%;
                              m(кислоты) = (28,6 ∙ 70) / 100 = 20г.
Вопрос: Определите количество ионов SO2- 4  в растворе, содержащем 14,2г сульфата натрия. Сульфат натрия диссоциирует полностью.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассчитываем количество сульфата натрия:
                                      ν(Na2SO4) = m(Na2SO4) / M(Na2SO4);
                                      ν(Na2SO4) = 14,2 /142 = 0,1 моль.
Сульфат натрия диссоциирует на ионы по уравнению
                                     Na2SO4 → 2Na+ + SO2-4.
Определяем количество ионов SO2-4, принимая во внимание, что сульфат натрия диссоциирует полностью. Согласно уравнению диссоциации
                         ν(SO2-4) = ν(Na2SO4);   ν(SO2-4) = 0,1 (моль).
Вопрос: Составьте молекулярное и ионные уравнения реакции гидролиза нитрита натрия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. NaNO2 – соль, образованная сильным основанием NaOH  и слабой кислотой  HNO2. Гидролизу будет подвергаться анион.
Запишем уравнения гидролиза NaNO2:
                                         NO-2 + H2O ↔ OH- + HNO2
                                   (сокращенное ионное уравнение);
                             Na+ + NO-2 + H2O ↔ Na+ + OH- + HNO2
                                         (полное ионное уравнение);
                                     NaNO2 +  H2O ↔ NaOH + HNO2
                                            (молекулярное уравнение).
Вопрос: В сосуде объемом 3л протекает реакция    С2Н2 + 2Н2 → С2Н6.  Исходная масса водорода 1г. Через 2с после начала реакции масса водорода стала равной 0,4г. Определите среднюю скорость образования С2Н6 (моль /л ∙с).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. Масса водорода, вступившего в реакцию, равна разнице между исходной массой водорода и массой непрореагировавшего водорода:
 m(Н2) = m исх(Н2) – mк(Н2); m(Н2) = 1 – 0,4 = 0,6г.
Рассчитываем количество водорода:
 ν(Н2) = m(Н2) / М(Н2); ν(Н2) = 0,6 / 2 = 0,3 моль. 
Определяем количество образовавшегося С2Н6.
Согласно уравнению реакции
 ν(С2Н6.) = 0,5ν(Н2);
 ν(С2Н6.) = 0,5 ∙ 0,3 = 0,15 моль.
Вычисляем концентрацию образовавшегося С2Н6.:
 с(С2Н6.) = ν(С2Н6.) / V(С2Н6.);
 с(С2Н6.) = 0,15 / 3 = 0,05 моль /л.
Находим изменение концентрации С2Н6:
 ∆с(С2Н6.) = ск – сисх;
 ∆с(С2Н6.) = 0,05 – 0 = 0,05 моль /л.
Рассчитываем среднюю скорость образования С2Н6:
υ = ∆с(С2Н6.) /t ; υ = 0,05 / 2 = 0,025 моль /л ∙с.
Вопрос: В системе протекает реакция между газообразными веществами: 
А + В → С.
Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если концентрацию А увеличить в 4 раза?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. Выражаем скорость реакции в исходном состоянии системы:
 υ1 = k ∙ с1(А) ∙ с1(В);
Принимаем с1(А) = α ; с1(В) = b. Тогда υ1 = k ∙ α ∙ b. 
Выражаем скорость реакции после увеличения концентрации вещества А в 4 раза: υ2 = k ∙ с2(А) ∙ с2(В).
Согласно условию
 с2(А) = 4с1(А) = 4α; с2(В) = с1(В) = b. 
Тогда 
 υ2 = k ∙ 4α ∙ b.
Рассчитываем, во сколько раз возрастет скорость реакции при увеличении концентрации вещества А:
 υ2 / υ1 = (k ∙ 4α ∙ b) / (k ∙ α ∙ b) = 4.
Скорость реакции возрастет в 4 раза.
Вопрос: На сколько градусов нужно увеличить температуру, чтобы скорость химической реакции возросла в 16 раз? Известно, что при увеличении температуры на 10оС скорость реакции возрастает в 2 раза (температурный коэффициент скорости реакции равен 2).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. При увеличении температуры скорость химической реакции возрастает в соответствии в правилом Вант-Гоффа:
 υ2 / υ1 = γ(t2 – t1) : 10
Подставив численные значения в выражение υ2 = υ1 = γ(t2 – t1) : 10 получим
 16 = 2 (t02 – t001) : 10.
Тогда
 (t02 – t01) : 10 = 4; t02 – t01 = 40оС.
Следовательно, температуру нужно увеличить на 400С.
Вопрос: В системе установилось равновесие: 2СО + О2 ↔ 2СО2. Количества СО, О2 и СО2 в системе равны 1; 2 и 3 моль соответственно. Определите исходные количества оксида углерода (II) и кислорода
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. Определяем количества оксида углерода (II) и кислорода, вступивших в реакцию. Согласно уравнению реакции
 ν1(СО) = ν1(СО2); ν1(О2) = 0,5ν1(СО2); 
 ν1(СО) = 3 моль; ν1(О2) = 0,5 ∙ 3 = 1,5 моль.
Исходные количества оксида углерода (II) и кислорода равны сумме их равновесных количеств и количеств веществ, вступивших в реакцию:
 νисх(СО) = ν1(СО) + νравн(СО);
 νисх(СО) = 3 + 1 = 4 моль;
 νисх(О2) = ν1(О2) + νравн(О2);
 νисх(О2) = 1,5 + 2 = 3,5 моль.
Вопрос: В сосуде протекает реакция между газообразными веществами: 
С2Н4 + Н2 → С2Н6. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если концентрацию С2Н4 увеличить в 2 раза и повысить температуру на 300С. Температурный коэффициент скорости реакции принять равным 3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. Вначале рассчитываем увеличение скорости реакции за счет увеличения концентрации С2Н4. В соответствии с законом действующих масс скорость реакции пропорциональна произведению концентраций веществ, вступивших в реакцию:
 υ = k ∙ с(С2Н4) ∙ с(Н2).
Выражаем скорость реакции в исходном состоянии υ1. Для этого принимаем: α - концентрация С2Н4 в исходном состоянии; b - концентрация Н2. Тогда υ1 = k ∙ α ∙ b.
Выражаем скорость реакции υ2 при увеличении концентрации С2Н4. Концентрация С2Н4 после ее увеличения в 2 раза составит 2α. Тогда
 υ2 = k ∙ 2α ∙ b.
Рассчитываем, во сколько раз возрастет скорость реакции за счет увеличения концентрации С2Н4. Для этого находим отношение υ2 к υ1:
 υ2 / υ1 = (k ∙ 2α ∙ b) / (k ∙ α ∙ b); υ2 / υ1 = 2.
Таким образом, скорость реакции возрастет в 2 раза.
Теперь рассчитываем увеличение скорости реакции за счет увеличения температуры:
 υ4 = υ3 ∙ γ(t2 – t1) : 10 ; υ4 = υ3 ∙ 33 = υ3 ∙ 27.
Следовательно, скорость возрастет в 27 раз.
Так как увеличение концентрации реагирующего вещества привело к увеличению скорости реакции в 2 раза и повышение температуры также увеличило скорость реакции, но уже в 27 раз, значит, в целом скорость реакции возрастет в54 раза.
Вопрос: Определите окислитель и восстановитель в следующей химической реакции:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. Устанавливаем элементы, изменившие степень окисления в результате реакции:
 0Zn + +1H2SO4 → +2ZnSO4 + 0H2.
Степень окисления изменили цинк и водород. Определяем восстановитель и окислитель. Восстановитель отдает электроны, окислитель их принимает. Следовательно, восстановителем является цинк, окислителем – водород:
 0Zn – 2е- = +2Zn (восстановитель);
 2+1Н + 2е- = 0Н2 (окислитель).
Вопрос: Составьте уравнение электролиза расплава хлорида натрия с инертными электродами.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. В расплаве хлорид натрия диссоциирует на ионы:
 NaCl ↔ Na+ + Cl-.
Под действием электрического тока анионы (отрицательно заряженные ионы) будут передвигаться к аноду и отдавать ему электроны:
 aнод(+) 2Cl- - 2е- = Cl2↑.
Катионы (положительно заряженные ионы) будут передвигаться к катоду и принимать от него электроны:
 катод(-) Na+ + e- = Na
Суммируем уравнения процессов, протекающих на электродах. При этом необходимо учесть, что число отданных восстановителем электронов должно быть равно числу электронов, принятых окислителем:
 aнод(+) 2Cl- - 2е- = Cl2↑│ 1
 катод(-) Na+ + e- = Na │ 2
 -----------------------------------
 2Cl- + 2Na+→ Cl2↑ + 2Na
Перепишем уравнение в молекулярной форме:
 2NaCl→ Cl2↑ + 2Na.
Вопрос: Найти относительную молекулярную массу сульфата натрия Na2S04.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
Mr(Na2S04) = Ar(Na) • 2 + Ar(S) + Аr (О) • 4 = 23•2+ 32+ 16• 4= 46+ 32+ 64 = 142
Вопрос: Найдите отношение масс элементов в гидроксиде кальция.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
1)    Находим относительную молекулярную массу молярную массу гидроксида кальция:
Mr(Са(ОН)2) = 40+ 16•2+ 1 • 2= 74 
 2) Находим молярную массу гидроксида кальция:
М(Са(ОН)2) = 74•1 г/моль =74 г/моль
3)    Находим отношение масс кальция, кислорода и водорода:
Са:О:Н=40:32:2 упрощаем, сокращая все на 2
Са:О:Н=20:16:1
Ответ: отношение масс кальция, кислорода и водорода в гидроксиде кальция равно 20:16:1
Вопрос: Определите массовые доли химических элементов в серной кислоте H2SO4 и выразите их в процентах.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
1) Вычисляем относительную молекулярную массу серной кислоты:
Mr (H2SO4) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98
2) Находим массу молярную массу гидроксида кальция:
М(Са(ОН)2) = 98•1 г/моль =98 г/моль
3) Вычисляем массовые доли элементов.
Для этого численное значение массы элемента (с учетом индекса) делят на молярную массу вещества:
Учитывая это и обозначая массовую долю элемента буквой ω, вычисления массовых долей проводят так:
ω(Н) = 2 : 98 = 0,0204, или 2,04%;
ω(S) = 32 : 98 = 0,3265, или 32,65%;
ω(О) = 64 : 98 =0,6531, или 65,31%
4)    Проверяем правильность вычисления. Сумма массовых долей должна быть ровна 1,0 или 100% 
0,0204+0,3265+0,6531=1 (мас. д.)
2,04%+32,65%+65,31%= 100%
Ответ: элементарный состав серной кислоты следующий: массовая доля водорода 0,0204, или 2,04% массовая доля серы 0,3265, или 32,65% массовая доля кислорода 0,6531, или 65,31%
Вопрос: Сколько меди можно получить из 16г сернокислой меди при действии необходимого количества железа?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m (CuS04)=16 г
Найти: m (Cu)-?
Решение:
 1) Напишем уравнение химической реакции. Данные из условий задачи напишем над уравнением реакции 
                      16г  хг
   CuS04 + Fe = FeS04+Сu
   1моль            1 моль
Под формулами написать n,V, m вещества
2) Вычисляем относительную молекулярную массу сернокислой меди:
  Mr (CuS04) = 64 + 32 + 16 • 4 = 160
3) Находим молярную массу сернокислой меди:
М (CuS04) = 160•1 г/моль =160 г/моль
4) Находим относительную атомную массу меди:
Аr(Сu) = 64 г/моль
5) Массу вещества находим исходя из формулы:
   m=M*n
 m (CuS04)= 160 г/моль*1моль=160 г
 m(Cu)= 64 г/моль*1моль=64 г
3) Вычисляем массу меди, содержащейся 16 г сернокислой меди
Составляем пропорцию. Пишем уравнения реакции и проводим вычисления:
CuS04 + Fe = FeS04+Сu

16г CuSO4 - Х г Сu
160г CuSO4 - 64г Сu 
 16 г ∙ 64 г/моль
Х = ------------ = 6,4г 
 160 г/моль        
Ответ: масса меди = 6.4 г
Вопрос: Найти массу алюминия, необходимого для получения оксида алюминия количеством вещества 8 моль.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: ν(Al2O3)=8моль
Найти: m(Al)=?
Решение:
Для вычисления искомого количества вещества, составим соотношение
По уравнению реакции cоставляем пропорцию: 
n(Al)/4моль=8 моль/2 моль, отсюда
n(Al)=4 моль *8моль/2 моль=16 моль
Вычисляем массу вещества, которую требуется найти:
m=ν∙M,
 m(Al)=ν(Al)∙M(Al)=16моль∙27г/моль=432г
Ответ: m (Al)=432 г
Вопрос: Определить молярную концентрацию NaOH в растворе при его массовой доле, равной 25,5%, и плотности 1,25 г/мл.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
w (раствора) = 25,5%,
Р(раствора)= 1,25 г/мл.
Найти:
С(NaOH)-?
Решение:
1) Нужно найти молярную концентрацию по формуле
   Cv(NaOH)=n/V
2) Нам нужно найти количество моль n(NaOH)
    n = m /M

Принимаем в качестве образца раствор объемом в 1 литр и определяем его массу:   

m (раствора) = V (раствора) ∙ р (раствора) = 1000 ∙ 1,25 = 1250 грамм.

3) Рассчитываем, сколько в образце щелочи по массе:
    w= m (NaOH)/ m (раствора) *100%

Из этой формуле можно найти массу щелочи по формуле 
m (NaOH) = (w ∙ m (раствора))/100% = (25,5 ∙ 1250)/100 = 319 грамм.

4) Вычисляем относительную молекулярную массу гидроксида натрия:
  Mr (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40
5) Находим молярную массу гидроксида натрия:
  М ((NaOH) = 40•1 г/моль =40 г/моль
6) Рассчитываем, сколько гидроксида натрия содержится в образце:

 v(NaOH) = m /M = 319/40 = 8 моль.

7)Определяем молярную концентрацию щелочи:

 Cv(NaOH)= 8 моль/1литр = 8 моль/литр.

Ответ: Молярная концентрация гидроксида натрия ровна 8 л/моль
Вопрос: Установите правильную последовательность этапов педагогического анализа конечных результатов деятельности школы из перечисленных: I - установление фактов достижения целей; II - описание предмета анализа; III - определение предмета, состава и содержания анализа; IV - анализ причинно-следственных связей 
(*ответ*) III ® II ® IV ® I 
 II ® I ® IV ® III 
 I ® III ® II ® IV 
 IV ® II ® III ® I 
Установление между оцениваемыми объектами отношений «хуже - лучше», «больше - меньше» - это 
(*ответ*) метод упорядочения рангов 
 статистический метод 
 метод «360-градусная оценка» 
 метод градации 
Функция педагогического анализа в ее современном понимании введена и разработана в теории внутришкольного управления 
(*ответ*) Ю.А. Конаржевским 
 К. Марксом 
 А.В. Луначарским 
 Л.С. Выготским 
Функция управления образования, направленная на изучение фактического состояния обоснованности применения совокупности способов, средств, воздействий по достижению целей, на объективную оценку результатов педагогического процесса и выработку регулирующих параметров по переводу системы в новое качественное состояние, - это 
(*ответ*) педагогический анализ 
 педагогический контроль 
 педагогическая функция 
 педагогическая ситуация 
Характеристика коллектива, которая отражает, в какой мере существующие межличностные отношения несут в себе потенциальную угрозу возникновения отчужденности и конфликтов, называется 
(*ответ*) совместимостью 
 организованностью 
 единством ориентации 
 сплоченностью 
Характеристика, отражающая степень готовности членов для достижения высоких результатов в учебно-воспитательной деятельности, в ее развитии и саморазвитии, - это 
(*ответ*) ценностно-ориентационная деятельность 
 межличностные отношения 
 уровень сформированности 
 социально-психологический климат 
Эффективной формой участия детей в управлении школой является 
(*ответ*) ученический комитет 
 методический совет 
 кружковой совет 
 совет дружины
В школоведческой литературе в содержание внутришкольного контроля включаются следующие направления: 1) выполнение организационно-педагогических вопросов всеобуча; 2) качество и ход выполнения образовательных программ и государственных образовательных стандартов; 3) качество знаний, умений и навыков учащихся; 
4) уровень воспитанности учащихся; 5) развивающие функции обучения
(*ответ*) 1, 2, 3, 4, 5
 только 1, 2, 3, 5
 только 2, 3, 5
 только 3, 4, 5
Верны ли высказывания?
А) Выделяется виды контроля учебно-воспитательного процесса: тематический и фронтальный
В) Выделяется виды контроля учебно-воспитательного процесса: предварительный и текущий
Подберите правильный ответ
(*ответ*) А - да, В - нет
 А - да, В - да
 А - нет, В - да
 А - нет, В - нет
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Вычислите n, m углекислого газа, полученного при действии на 50 г карбоната кальция избытком раствора соляной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m (CaCO3) = 50 г. 
 HCl -избыток 
 Найти: m(СО2) -? 
 n (CO2)- ?
 Решение:
1) Пишем уравнения реакций 
  CaCO3+2HCl=CaCL+H2O+CO2↑
  1 моль 2 моль 1 моль 1 моль 1 моль
2) Найти количества вещества можно используя формулу:
   n (СаСО3) =m(СаСО3) /M (СаСО3)

Нам уже известна масса нужна найти молярную массу она числена равна относительно молекулярной массе:
Мr(CaCO3) = 40+12+16*3=100
М(CaCO3)= 100*1 г/моль= 100 г/моль
 n (СаСО3)= 50 г./100г/моль=0,5 моль
3) Из уравнения реакции видно, что n (СаСО3) = n (СО2) = 0,5 моль
4) Вычисляем массу СО2 по формуле m(CO2) =M(CO2) *n(CO2)
5) Вычисляем молярную массу оксида углерода II она числена равна относительно молекулярной массе:
Мr(CO2) = 12+16*2=44
М(CaCO3) = 44*1 г/моль= 44 г/моль
m(CO2) = 0,5 моль *44 г/моль= 22 г.
Ответ: n (СО2) = 0,5 моль, m(CO2) = 22 г.
Вопрос: Относительная плотность хлора по воздуху равна 2,448. Определить молярную массу хлора
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: D(воздуху)=2,448
Найти: М(Cl2)
Решение:
1) Плотность хлора по воздуху можно определит по формуле:
    D(возд)=M(/29 (1)
2) Из формулы ( 1) можно вывести формулу для определения молярной массы хлора:
    М(Cl2)= D(возд)*29
М(Cl2) = 29 г/моль ∙ 2,448 = 71 г/моль
Ответ: М (Cl2) = 71 г/моль
Вопрос: По термохимическому уравнению 2Cu + O2 = 2CuO + 310 кДж
вычислите количество теплоты, выделившейся в результате окисления 4 моль меди.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: n(Cu)=4 моль
Найти: =? 
Решение:
1)    Над формулами веществ надпишем сведения, взятые из условия задачи, а под формулой – соотношение, отображаемое уравнением реакции
    4моль    X кДж
2Cu + O2 = 2CuO + 310 кДж
    2 моль

2. Находим выделившееся количество теплоты, решая пропорцию:
X= 4 моль *310/2 моль=620 кДж
    
Ответ: Количество выделившейся теплоты 620 кДж.
Вопрос: Вычислите среднюю скорость химической реакции, если через 20 с от начала реакции концентрация веществ составляла 0,05 моль/л, а через 40 с – 0,04 моль/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: c1= 0,05 моль/л
С2= 0,215 моль/л
t 1= 20 с
t 2= 40 с
Найти: ν=? 
Решение:
1)    Запишем формулу для вычисления скорости реакций:
      ν =(с2-с1) / (t1 – t2)
2) Подставим данные в формулу и найти скорость химической реакции, взяв её математический модуль 
ν = (0,05 – 0,04) / (40 -20) =0,0005 моль/(л*с)    

Ответ: ν = 0,0005 моль/(л*с)
Вопрос: Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 300 до 350 °С, если температурный коэффициент равен 2?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: t1= 300°С, t2 = 330°С
γ=2
Найти: ν2=? 
Решение:
1) Запишем выражение зависимости скорости реакции от температуры:
    υ2=υ1·γ (t2-t1) /10
2) Подставим данные в формулу и производим вычисления:
υ 350=υ300·2 (330-300) /10= 2^³=8
Ответ: скорость реакции возросла в 8 раз.
Вопрос: Сколько образуется оксида серы (IV) при взаимодействии 71 г сульфита натрия с 0,5 моль серной кислоты?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:   
m (Na2SO3) = 71г 
n (H2SO4) = 0,5моль 
Найти: V(SO2) 
   
Решение:
1.Запишите краткое условие задачи и уравнение химической реакции, подчеркните вещества, о которых идет речь в задаче. Данные из условия задачи запишите над формулами соответствующих веществ в уравнении.
  Na2SO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + SO2 + Н2О
Чтобы решить, по какому из реагентов можно определить продукт, обозначьте один из них переменной (например, Х) и составьте пропорцию относительно него.  
 М (H2SO4) = 106г/моль 
 m(H2SO4) = M (H2SO4)/n (H2SO4)=106г/моль/1 моль=106г 
  Na2SO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + SO2 + Н2О
2. Составим и решим пропорцию: 71г: Х моль = 106г: 1 моль
Х = 71г * 1 моль / 106г Х = 0,67 моль
Сравните полученный результат с данным по условию задачи:
если Х <, чем дано в условии, то этот реагент дан в избытке
если Х>, чем дано в условии, то этот реагент дан в недостатке.
Расчет ведём по веществу, данному в недостатке!
Для реакции необходимо 0, 67 моль H2SO4, а по условию её 0,5 моль, следовательно, она расходуется полностью и дальнейший расчет ведем по H2SO4:
3.  71г   Хл 
 Na2SO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + SO2 + Н2О
 n = 1 моль   n = 1 моль 
 М = 106г/моль   Vm = 22,4 л/моль 
 m = 106 г   V = 22,4 л
4. Составим и решим пропорцию: 71г: 106г = Х л : 22,4л
Х = 71 * 22, 4 / 106 Х = 15,08л
5. Запишем ответ: 15,08 л SO2
Вопрос: Определите массу сульфата бария, полученного при сливании 20мл 60-процентной серной кислоты (плотность 1,14) с раствором, содержащим 29,03 хлорида бария.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V(H2SO4) = 20 мл, W(H2SO4) = 60% = 0,6 
ρ((H2SO4) = 1.14 г/мл m(BaCl2) = 29,03 г 
 Найти: m(BaSO4) 
Решение:
1. Найдем массу раствора H2SO4:
m (р-ра H2SO4) = ρ * V = 1,14 г/мл *20 мл = 22,8 г
2. Найдем массу химически чистой H2SO4:
m(H2SO4) = 22,8 г * 0,6 = 13,68 г
3. Запишем уравнение реакции:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2НСl  
4. Найдем вещество, расходованное полностью:
 13,68 г Х г
 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2НСl
 n = 1 моль n = 1 моль
 M=98г/моль M=208г/моль
 m = 98 г m = 208 г
5. Составим и решим пропорцию: 13,68 г: 98 г = Х: 208 г Х = 29,035 г
Для реакции с 13,68 г H2SO4 необходимо 29,035 г BaCl2, а по условию его всего 29,03 г, следовательно, это вещество расходуется полностью. Дальнейший расчет ведем по нему.
6.    29,03 г Х г
  H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2НСl
   n = 1 моль n = 1 моль
   M=208г/моль M=233г/моль
   m = 208 г m = 233 г
Составляем и решаем пропорцию: 29,03 г: 208 г = Х: 233 г Х = 32,5 г
7. Запишем ответ: m(BaSO4) = 32,5 г
Вопрос: Сколько нитробензола образуется при взаимодействии бензола массой 15,6 г и 200 г раствора азотной кислоты с массовой долей вещества 0,35 (35%)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано:
m (С6Н6) =15, 6 г
m(HN03) =200 г
w(HN03) =35%
Найти:
m(С6Н5N02) -?
Решение:
1) Найдем массу раствора HN03:
 m (HN03) =200 • 35%/100%=70 (г)
2) Запишем уравнение реакции:
 
  15,6 г 70 г     х г
  C6H6 + HONO = C6H5NO2 + НСO   
  1 моль I моль 1 моль 
  78 г/моль 63 г/моль 123 г/моль 
78     63 г     123 г
3) Найдем избыток и недостаток. Для этого найдем количество вещества C6H6, HN03
v(C6H6) =15.6 г/78г/моль=0,2 моль
v(HN03) =70 г/63 г/моль=l, l моль
Следовательно, HNO3 — в избытке, расчет ведем по С6Н6:
 15,6/78=x/123
Х= 15.6г*123г/78г=24.6 г
Ответ: w(C6H5N02) =24,6 г.
Вопрос: Вычислите объем кислорода, содержащегося в 500 л воздуха.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Из определения объемной доли газа в смеси выразим объем кислорода:
V(кисл.) = V(возд.)• (кисл.).
Подставим в уравнение числа и рассчитаем объем кислорода:
V(кисл.) = 500 (л)•0,21 = 105 л.