nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Определите процентное содержание дихромата аммония в технической соли, если при разложении 32 г ее образовалось 20 г твердого остатка (химический состав примесей при этом не изменяется).
Категория: школьный раздел
Ответы:
(NH4)2 Cr2O7 = Cr2O3 + N2↑ + 4H2O↑
Масса навески уменьшилась на 32 – 20 = 12 г.
n((NH4)2 Cr2O7) = 12/(4*18 + 28) = 0,12 моль
m((NH4)2 Cr2O7) = 0,12*252 = 30,24 г
ω((NH4)2 Cr2O7) = (30,24/32)*100% = 94,5%
Ответ: 94,5%
Вопрос: Смесь азота, оксида азота (II) и оксида азота(IV)объемом 88 мл пропустили через воду, при этом не поглотилось водой 50 мл газов. К ним добавили 16 мл кислорода, после чего объем газов стал равен 55 мл. Определите объемную долю оксида азота (II) в исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
NO2поглотился. V(NO2) = 88 – 50 = 38 мл.
2NO + O2 = 2NO2
Если бы было добавлено эквимолярное NO количество кислорода, объем газов не увеличился бы на 5 мл.
V(O2, прореаг.)= 16 – 5 = 11 мл
V(NO) = 2*V(O2, прореаг.) = 22 мл
ф(NO) = (22/88)*100% = 25%
Ответ: 25%
Вопрос: Одинаковая ли масса азотной кислоты потребуется для растворения 32 г меди, если в одном случае раствор концентрированный, а в другом – разбавленный? Определите объемы газов (н. у.), выделившихся в первом и во втором случаях.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3 (разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
n(Cu) = n = 32/64 = 0,5 моль
V1 = 2n*22,4 = 22,4 л
V2 = (2/3)n*22,4 = 7,46л
Ответ: Нет, разная. В первом случае необходимо больше. 22,4 л и 7,46 л
Вопрос: При пропускании смеси газов, образовавшихся при разложении азотной кислоты, через 212,1 мл 12%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,1 г/мл) произошла полная нейтрализация щелочи. Определите объем 63%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,43 г/мл), при разложении которой были получены эти газы. Определите массу меди, которая могла бы раствориться в этом объеме раствора азотной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
4HNO3 = 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O
m(KOH, 12%) = 212,1*1,1 = 233,31 г
m(KOH) = 233,31*12/100 = 28г
n(KOH) = 28/56 = 0,5 моль
n(HNO3) = n(KOH) = 0,5 моль
m(HNO3) = 0,5*63 = 31,5 г
m(HNO3, 63%) = 31,5*100/63 = 50 г
V(HNO3, 63%) = 50/1,43 = 35 мл
Cu + 4HNO3= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
n(Cu) = (¼)n(HNO3) = 0,125 моль
m(Cu) = 0,125*64 = 8 г
Ответ: 35 мл, 8 г
Вопрос: В результате электролиза 130 мл раствора нитрата меди(II) (массовая доля соли 25,6%, плотность 1,25 г/мл), проведенного с использованием угольных электродов, на аноде выделилось 3,36 л газа (н. у.). По окончании электролиза электроды были оставлены в образовавшемся растворе до прекращения изменения их массы. Вычислите массовые доли веществ, содержащихся в образовавшемся растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
K(-): Cu2+ + 2e- = Cu0                   *2
A(+): 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+       *1
2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2 + 4H+
Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3
n(O2) = 3,36/22,4 = 0,15 моль
m(Cu(NO3)2, 25,6%) = 130*1,25 = 162,5 г
m(Cu(NO3)2) = 162,5*0,256 = 41,6 г
n(Cu(NO3)2) = 41,6/188 = 0,22 моль–из такого количества Cu(NO3)2 не может выделиться 0,15 мольO2. Электролиз шел дальше.
K(-): 2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-      *2
A(+): 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+       *1
2H2O = 2H2↑ + O2↑
n(H2) = 2*(0,15 – 0,11) = 0,08 моль
3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
n(HNO3) = 0,11*4 = 0,44 моль
n(Cu) = n(Cu(NO3)2) = 0,22 моль
Медь в избытке.
n(Cu ост.) = 0,22 - 0,44*(3/8) = 0,055 моль
n(Cu(NO3)2) = (3/8)*n(HNO3) = 0,165моль
m(Cu(NO3)2) = 0,165*188 = 31,02г
m(кон. р-ра) = 162,5 – 0,08*2 – 0,15*32 –0,055*64 – (¼)*0,44*30 = 162,5 – 0,16 – 4,8 – 3,52 – 3,3 = 150,72 г
ω(Cu(NO3)2) = (31,02/150,72)*100%  = 20,58%
Вопрос: При частичном термическом разложении 15,04 г нитрата меди (II) образовалось 8,56 г твердого остатка. Определите степень разложения нитрата меди (II) и состав полученного остатка.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
x = (n(CuO)/n(Cu(NO3)2нач.))*100%
n(Cu(NO3)2нач.) = 15,04/188 = 0,08 моль
8,56 = n(CuO)*80 + (0,08 – n(CuO))*188
8,56 = 15,04 -108n(CuO)
n(CuO) = 0,06
x = 75%
m(CuO) = 80*0,06 = 4,8 г
m(Cu(NO3)2) = 8,56 – 4,8 = 3,76 г
Ответ: 75%, 4,8 г CuO, 3,76 г Cu(NO3)2
Вопрос: Имеется смесь опилок алюминия, цинка и меди. После обработки 8 г этой смеси избытком концентрированной азотной кислоты масса твердого остатка составила 1,52 г. Другую часть этой смеси массой 3 г внесли в избыток концентрированного раствора гидроксида натрия.  При этом масса нерастворимого остатка составила 0,6 г. Определите массовые доли металлов в смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Al + HNO3(конц.)→×
Zn + 4HNO3 (конц.)= Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
ω(Al) = (1,52/8)*100% = 19%
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑
Cu + NaOH →×
ω(Cu) = (0,6/3)*100% = 20%
ω(Zn) = 100 – 20 – 19 = 61%
Ответ: 19% Al, 61% Zn, 20% Cu
Вопрос: При прокаливании 54,2 г смеси двух нитратов металлов в степени окисления +1 выделилось 8,36 л (н. у.) газов. При обработке твердого остатка водой часть его растворилась. Не растворившуюся в воде часть обработали избытком концентрированного раствора азотной кислоты, при этом выделилось 4,48 л бурого газа (н. у.). Нитраты каких металлов были взяты, если массовая доля одного из них равна 62,73%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
«При обработке твердого остатка водой часть его растворилась». Один из нитратов – нитрат щелочного металла, второй – нитрат, разлагающийся до металла, судя по дальнейшей реакции с конц. азотной кислотой.По всем условиям задачи, это может быть только нитрат серебра.
2XNO3 = 2XNO2 + O2↑
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑
XNO2раств. в воде.
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2↑ + H2O
n(NO2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(AgNO3разлож.) = 0,2 моль
m(AgNO3разлож.) = 0,2*170 = 34 г = 62,73% масс. смеси
m(XNO3) = 20,2 г
Пусть n(XNO3) = xмоль
n(О2 из XNO3) = 0,5xмоль
n(выд. газов) = 0,5xмоль + 3/2n(AgNO3) = 0,5x + 0,3 = 8,36/22,4 = 0,4моль
x = 0,2 моль
M(XNO3) = 20,2/0,2 = 101г/моль
M(X) = 39г/моль
Ответ: AgNO3, KNO3
Вопрос: «Евангелие от Иуды», «Евангелие от Фомы» и другие древнехристианские книги, не вошедшие в церковный канон, – это _ (ответ дайте во множественном числе)
(*ответ*) апокрифы
«Если бы быки или лошади умели ваять или писать, то они изображали бы богов подобными себе», - считал основатель элейской школы, древнегреческий философ по имени _
(*ответ*) Ксенофан
«Легенда о Великом Инквизиторе» является составной частью романа Ф.М. Достоевского
(*ответ*) «Братья Карамазовы»
 «Идиот»
 «Преступление и наказание»
 «Бесы»
«Оправдание» Бога, стремящееся согласовать идею благого и разумного божественного управления миром с наличием мирового зла называется
(*ответ*) теодицеей
 экуменизмом
 сотериологией
 анамнезисом
«Шестоднев» – это книга, в которой излагались(ась):
(*ответ*) христианская онтология и космогония
 православная аксиология и этика
 метафизика каббалы
 средневековая историософия
Агностицизм – это учение
(*ответ*) отрицающее познаваемость сущности объективного мира
 постулирующее наличие потусторонних сил
 о развитии философских знаний
 о ценностях
Английский антрополог, известный исследователь анимизма, автор книги «Первобытная культура» – это
(*ответ*) Э. Тайлор
 Г. Спенсер
 К. Леви-Стросс
 Л. Леви-Брюль
Атеистическая концепция, согласно которой боги – это могущественные, выдающиеся люди глубокой древности, которых впоследствии потомки идеализировали, называется
(*ответ*) эвгемеризмом
 политеизмом
 квакерством
 имажинизмом
Б. Малиновский настаивал, что в каждом первобытном коллективе можно обнаружить две различные сферы:
(*ответ*) сакрального и профанного
 коллективного и общественного
 низменного и высокого
 обыденного и житейского
 имманентного и трансцендентного
Безразличие, равнодушие к религии или к ее существенным идеям – это
(*ответ*) индифферентизм
 нигилизм
 атеизм
 агностицизм
Бог виноделия, чей одновременно варварский и прекрасный культ с оргиастическими элементами утвердился в Древней Греции – это
(*ответ*) Дионис
(*ответ*) Вакх
 Аполлон
 Гермес
 Плутос
Бродячие аскеты в Древней Индии
(*ответ*) шраманы
 саддукеи
 донатисты
 кодзики
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Газы, выделившиеся при нагревании 6,43 г смеси нитратов калия и серебра, были пропущены через воду, при этом не поглотилось 448 мл газа (н. у.). определите массовые доли нитратов в исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2KNO3 = 2KNO2 + O2↑
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑
2NO2 + (½)O2 + H2O = 2HNO3
n(O2) = 0,448/22,4 = 0,02 моль
Пусть было xмоль KNO3и yмоль AgNO3в навеске.

0,02 = 0,5x + 1,5y – 1,25y = 0,5x + 0,25y
6,43 = 101x + 170y

y = 0,02
m(AgNO3) = 0,02*170  = 3,4 г
ω(AgNO3) = (3,4/6,43)*100% = 52,9%
ω(KNO3) = 100 – 52,9 = 47,1%
Ответ: ω(KNO3) = 47,1%, ω(AgNO3) = 52,9%
Вопрос: Как получить не менее восьми сложных веществ, имея в своем распоряжении два твердых вещества – силикат кальция и гидрокарбонат натрия? Напишите уравнения реакций, укажите условия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O↑ (250 – 300 °С)   3 сложных вещества
Na2CO3 + H2O = 2NaOH + CO2↑                                 1 сложное вещество
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O↑ (900 – 100 °С)        1 сложное вещество
2CO2 = 2CO + O2  (выше 2000°С)                               1 сложное вещество
CO2 = C + O2 (выше 1000 °С, высокое давление, отвод продуктов разложения
SiO2 + 2C(кокс) = Si + 2CO (1800 – 1900°С)
Si + SiO2 = 2SiO (1100 – 1400 °С, вак.)                     1 сложное вещество
SiO2 (аморфн.)+ nH2O = SiO2*nH2O (гидрогель)      1 сложное вещество
Вопрос: На воздухе прокалили смесь медного порошка и малахита, масса смеси при этом не изменилась. Рассчитайте массовые доли веществ в исходной смеси и конечном продукте.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Cu + O2 = 2CuO
Cu2(CO3)(OH)2 = 2CuO + CO2↑ + H2O↑
m(O2погл.) = m(CO2) + m(H2O)
Пусть в некоторой навеске исходной смеси содержится 1 моль малахита.
m(CO2) + m(H2O) = 44 + 18 = 62 г
n(O2) = 62/32 = 1,9375 моль
m(Cu) = 2*1,9375*64 = 128 г
m(CuO) = (2*1,9375 + 2)*80 = 470г
ω(Cu) = (248(248+222))*100% = 52,8%
ω(Cu2(CO3)(OH)2) = 100 – 52,8 = 47,2%
ω(CuO) = 100%
Ответ: исходная: ω(Cu) = 52,8%, ω(Cu2(CO3)(OH)2) = 47,2%; конечная: ω(CuO) = 100%
Вопрос: В растворе массой 100 г содержится хлорид бария массой 20 г. Какова массовая доля хлорида бария в растворе?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
Массовая доля ВаСl2 равна отношению его массы к общей массе раствора:
w(BaCl2)=m(ВаСl2)/m(р-ра)=20г/100г=0,2 или 20%
Ответ: w%(ВаСl2)=0,2 или 20%
Вопрос: Сахар массой 5 г растворили в воде массой 20 г. Какова массовая доля (%) сахара в растворе?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
1. Определим общую массу полученного раствора:
m(р-ра)=m(сахара)+m(H2O)=20г+5г=25г
2. Вычислим массовую долю сахара в растворе
w(сахара)=m(сахара)/m(р-ра)=5г/25г=0,2 или 20%
Ответ: w%(сахара)=0,2 или 20%

Для определения массовой доли сахара в растворе необходимо рассчитать отношение массы сахара к общей массе раствора и умножить результат на 100%.

Масса сахара = 5 г
Масса воды = 20 г

Общая масса раствора = Масса сахара + Масса воды = 5 г + 20 г = 25 г

Массовая доля сахара в растворе:
(Масса сахара / Общая масса раствора) * 100%
= (5 г / 25 г) * 100%
= 0.2 * 100%
= 20%

Таким образом, массовая доля сахара в растворе составляет 20%.
Вопрос: Какие массы нитрата калия и воды необходимо взять для приготовления 2 кг раствора с массовой долей KN03 равной 0,05?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
1. Определим массу нитрата калия, исходя из исходной формулы:
w(KN03)=m(KN03)/m(р-ра); m(KN03)=w(KN03)·m(р-ра)
m(KN03)=0,05·2000г=100г
2. Определим массу воды:
m(р-ра)=m(KN03)+m(H2O); m(H2O)=m(р-ра)-m(KN03O)
m(H2O)=2000г-100г=1900г
Ответ:m(KN03)=100г; m(H2O)=1900г
Вопрос: Какие массы кристаллогидрата сульфата натрия Na2S04·10H2O и воды надо взять, чтобы получить раствор массой 71 г с массовой долей Na2S04 20%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
1. Вычислим массу Na2S04, необходимую для приготовления 71 г раствора 
w(Na2S04)=m(Na2S04)/m(р-ра); m(Na2S04)=w(Na2S04)·m(р-ра)
m(Na2S04)=0,2·71г=14,2г
2.    Вычислим массу кристаллогидрата Na2S04·10Н20, необходимого для приготовления раствора: 
M(Na2S04·10H2O) = 322 г/моль;
M(Na2S04) = 142 г/моль;
322 г Na2S04·10H2O содержат 142 г Na2S04
m г Na2S04·10H2O----- 14,2г v
m(Na2S04·10H2O)=322г·14,2г/142г=32,2г
3. Вычислим массу воды;
m(р-ра)=m(Na2S04·10H2O)+m(H2O);
m(H2O)=m(р-ра)-m(Na2S04·10H2O);
m(H2O)=71г-32,2г=38,8г.
Ответ: для приготовления 71 г раствора надо взять 38,8г H2O и 32,2г Na2S04·10H2O
Вопрос: При выпаривании 500 г 10%-го раствора сульфата лития получили раствор массой 200 г. Какова процентная концентрация полученного раствора?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
1. Определим массу Li2CO3)в исходном растворе 
w1(Li2CO3))=m(Li2CO3))/m(р-ра); m(Li2CO3))=w(Li2CO3))·m1(р-ра)
m(Li2CO3))=0,1·500г=50г
2. Определим процентную концентрацию полученного раствора (масса    Li2CO3 при выпаривании не изменилась) 
w2(Li2CO3))=m(Li2CO3))/m(р-ра);
w2(Li2CO3))=50г/200г=0,25 или 25%;
Ответ: w2(Li2CO3)= 25%
Вопрос: К 250 г 10%-го раствора глюкозы прилили 150 мл воды. Какова массовая доля (%) глюкозы в полученном после разбавления растворе?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
1. Определим массу глюкозы в исходном растворе 
w1(глюкозы)=m(глюкозы)/m(р-ра); m(глюкозы)=w(глюкозы)·m1(р-ра)
m(глюкозы)=0,1·250г=25г
2. Масса глюкозы при разбавлении не изменяется. Определим массу раствора, полученного после разбавления:
m2(р-ра)=m1(р-ра)+m(H2O); m(H2O)=V·ρ; m(H2O)=150мл·1г/мл=150г
m2(р-ра)=250г+150г=400г
3.Определим w2(глюкозы):
w2(глюкозы)=m(глюкозы)/m2(р-ра);
w2(глюкозы)=25г/400г=0,0625, или 6,25% 
Ответ: w2(глюкозы)= 6,25%
Вопрос: В 200 г воды растворили 67,2 л хлороводорода НС1 (н. у.). Определить массовую долю хлороводорода в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
1. Определим количество вещества HCl
n=V/Vm; n=67,2л/22,4л/моль=3 моль
2. Определим массу HCl:
m(HCl)=M(HCl)·n(HCl)=36,5г/моль·3 моль=109,5 г 
3. Определим массу раствора:
m(р-ра)=m(HCl)+m(H2O);
m(р-ра)=109,5г+200г=309,5г.
4. Определим массовую долю HCl в растворе:
w(HCl)=m(HCl)/m(р-ра);
w(HCl)=109,5г/309,5г=0,3538, или 35,38% 
Ответ:w(HCl)= 35,38%
Вопрос: Был обвинен в ереси и сожжен на костре в 1600 году на площади цветов в Риме
(*ответ*) Дж. Бруно
 Г. Галилей
 Н. Коперник
 Т. Парацельс
В «Легенде о Великом инквизиторе» Ф.М. Достоевский обосновывает положение о
(*ответ*) христианстве как религии свободы
 христианстве как религии равенства
 социализме как будущем человечества
 свободе как познанной необходимости
 красоте как спасении мира
В буддизме существа, достигшие нирваны, но сознательно возвращающиеся в мир для спасения других людей – это
(*ответ*) бодхисатвы
 шраманы
 прозелиты
 ахимсы
В буддийской мифологии Будда, долженствующий родиться в будущем и осуществить счастливое правление миром; его изображают сидящим на троне, в виде позолоченной статуи
(*ответ*) Майтрея
 Аватар
 Шива
 Вишну
В индийских религиях сумма совершенных человеком поступков, определяющих характер его будущего рождения, перевоплощения – это
(*ответ*) карма
 дхарма
 сансара
 мокша
В иудаизме и христианстве, спаситель, избавитель от бед, помазанник Божий – это
(*ответ*) мессия
В канонический текст Нового Завета входят _ Евангелия
(*ответ*) четыре
 пять
 семь
 девять
В качестве основных причин «испорченности» и «безбожия» своего времени Петрарка видел:
(*ответ*) «воинствующий натурализм», привнесенный арабской мыслью
(*ответ*) господство схоластической диалектики и логики
 множественные эпидемии
 господство мистицизма и суеверий, привнесенных католической церковью
 божественный промысел
В основе учения Будды лежат «_ благородные истины» (ответ запишите буквами)
(*ответ*) четыре
В отличие от католицизма, православие не признает догматы о
(*ответ*) Чистилище
(*ответ*) истечении Святого Духа от Бога-Сына
 непорочном зачатии Девы Марии
 Триединстве Бога-Отца, Бога-Сына и Бога-Святого Духа
В отличие от неотомизма, неоавгустинизм признает, что
(*ответ*) рациональные аргументы не играют важной роли в религии
(*ответ*) адекватным способом постижения личности является экзистенциальный опыт
 творение мира Богом – это суеверие, отголосок мифологических предрассудков
 между Богом и человеком существует непреодолимая пропасть, поэтому общение между ними невозможно
В Пятикнижие входят книги:
(*ответ*) Левит
(*ответ*) Числа
 Апокалипсис
 Экклезиаст
 Паралипоменон
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Раствор объемом 500 мл содержит NaOH массой 5 г. Определить молярную концентрацию этого раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
1. Вычислим число моль в 5 г NaOH :
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH); n=5г/40г/моль=0,125 моль
2. Определим молярную концентрацию раствора:
C=n(NaOH)/V(р-ра);
C=0,125 моль/0,5=0,25моль/л;
Ответ:C=0,25моль/л;
Вопрос: Вычислить массу хлорида натрия NaCl, содержащегося в растворе объемом 200 мл, если его молярная концентрация 2 моль/л.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
1. Вычислим число моль m(NaCl ), которое содержится в растворе объёмом 0,2л:
C=n(NaCl)/V(р-ра); n(NaCl)=С·V(р-ра);
n(NaCl)=2моль/л·0,2л=0,4 моль 
2. Вычислим массу NaCl:
m(NaCl)=M(NaCl)·n(NaCl); M(NaCl)=58,5г/моль
m(NaCl)=58,5г/моль·0,4 моль=23,4г NaCl 
Ответ:m(NaCl)=23,4г
Вопрос: Вычислить молярную концентрацию раствора серной кислоты, если массовая доля H2S04 в этом растворе 12%. Плотность раствора 1,08 г/мл при 20°С.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
1. Чтобы перейти от массовой доли к молярной концентрации, надо рассчитать какую массу имеют 1000 мл раствора:
m=ρ·V=1000мл·1,08г/мл=1080г 
2. Вычислим массу H2S04 в этом растворе:
w(H2S04 )=m(H2S04 )/m(р-ра); m(H2S04 )=w(H2S04 )·m(р-ра)
m(H2S04 )=0,12·1080г=129,6г
3. Найдём сколько моль H2S04 содержится в 129,6г 
n(H2S04 )=m(H2S04 )/M(H2S04 ); M(H2S04 )=98г/моль
n(H2S04 )=129,6г/98г/моль=1,32 моль;
4. Найдём молярную концентрацию серной кислоты в растворе:
C=n(H2S04 )/V(р-ра)=1,32моль/1л=1,32 моль/л 
Ответ:C(H2S04 )=1,32 моль/л
Вопрос: Молярность раствора едкого кали КОН равна 3,8 моль/л, его плотность 1,17 г/мл. Вычислить массовую долю (%) КОН в этом растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
1. Определим количество вещества КОН в 1 л раствора:
C=n(KOH)/V(р-ра)
n(KOH)=С·V(р-ра)=3,8 моль/л·1л=3,8 моль. 
2. Определим массу КОН в 1 л раствора:
n=m/M; m(KOH)=n(KOH)·M(KOH); M(KOH)=56г/моль;
m(KOH)=3,8 моль·56г/моль=212,8г;
3. Определим массу 1л (1000 мл) раствора:
m(р-ра)=V·ρ=1000мл·1,17г/мл=1170г
4. Определим массу едкого кали в растворе:
w(KOH)=m(KOH)/m(р-ра);
w(KOH)=212,8г/1170г=0,18, или 18%
Ответ:w(KOH )=18%
Вопрос: Сколько молей составляют и сколько молекул содержат 8 г кислорода 02?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
Mr(02)=16·2=32
M(02)=16·2=32г/моль
n(02)=m(02)/M(02)=8г/32г/моль=0,25 моль
N(02) =NA·n(02)=6,02·10^23моль-1·0,25 моль=1,505·10^23 
Ответ: 8 г кислорода составляют 0,25 моль и содержат 1,505·10^23 молекул
Вопрос: Сколько молей составляют и сколько молекул содержат 180 мл воды H2O ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
Плотность воды ρ(H2O)=1г/см3
m(H2O)=V(H2O)·ρ(H2O)=180см3·1г/см3=180г
Находим молярную массу воды М(H2O)=2+16=18 г/моль
Находим количество вещества n(H2O)=m(H2O)/М(H2O)=180г/18г/моль=10 моль 
Число молекул равно N(H2O) =NA·n(H2O)=6,02·10^23моль-1^·10 моль=6,02·10^24
Ответ: 180 мл воды составляют 10 моль и содержат 6,02·1024 молекул
Вопрос: Определите массу 0,25 моль серной кислоты
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
1. Находим молярную массу серной кислоты М(H2S04)=2+32+64=98г/моль
2. Найдём массу вещества m=nM;
m(H2S04)=n(H2S04)·M(H2S04)=0,25 моль98г/моль=24,5 г. 
Ответ:масса 0,25 моль серной кислоты равна 24,5 г.
Вопрос: Какой объём при нормальных условиях занимают 2 моль любого газа?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
V= V M·n=22,4л/моль·2 моль=44,8л
Ответ:2 моль любого газа при н. у. занимают объём 44,8 л
Вопрос: Какой объём при нормальных условиях занимают 7г азота N 2?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
М(N 2)=14·2=28 г/моль 
V(N 2) = V M·m/M=22,4 л/моль· 7г/28 г/г/моль= 5,6 л 
Ответ: 7 г азота при нормальных условиях занимают объём 5,6 л
Вопрос: Найти эмпирическую формулу оксида марганца МnхОу содержащего 63,2% марганца.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение:
Атомные массы марганца и кислорода равны соответственно 55 и 16. Поэтому массы марганца и кислорода в составе оксида относятся как 55х : 16у. Массовая доля марганца равна 63,2%, массовая доля кислорода равна
100% - 63,2% = 36,8%. Следовательно: 55х : 16y = 63,2 : 36,8,
откуда х: у = 63,2/55 : 36,8/16= 1,15 : 2,3.
Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим оба его члена на меньший из них:
1,15/1,15 :2,3/1,15=1:2
Таким образом, эмпирическая (простейшая) формула оксида марганца: Мn02.
Ответ: Мn02.
Вопрос: В суфизме путь постижения божества, восхождения к нему носит название
(*ответ*) тарика
 таджал
 хадж
 ураза
В философии неотомизма частная метафизика включает в себя учения о
(*ответ*) природе (натурфилософию)
(*ответ*) человеке (антропологию)
 бытии (онтологию)
 Боге (теологию)
В философии Платона, творец мира носит имя _ (ответ дайте в именительном падеже)
(*ответ*) Демиург
В философии экзистенциализма, _ ситуация – это ситуация, в которой индивид осознает себя как конечную экзистенцию (возникает в связи с угрозой жизни, переживанием чувства вины и пр.)
(*ответ*) пограничная
Важнейшим видом религиозной деятельности является _ (от лат. уход, почитание)
(*ответ*) культ
Ведущее направление в философии современного католицизма, основанное на идеях Фомы Аквинского, носит название
(*ответ*) неотомизм
Вера в существование множества разнообразных духов и демонических существ, наполняющих природу, называется
(*ответ*) анимизмом
 артифициализмом
 фетишизмом
 пантеизмом
Вера в то, что спасение Запада в принятии православия, наиболее близка мировоззрению
(*ответ*) славянофилов
 русских космистов
 старообрядцев
 западников
Вера целительную или охранительную силу амулетов и других неодушевленных предметов носит название
(*ответ*) фетишизм
Верование в переселение душ, поддерживавшееся пифагорейцами и платониками, называется
(*ответ*) метемпсихозом
 зооморфизмом
 анамнезисом
 трансмутацией
Верховный бог в славянской мифологии, творец Вселенной, распорядитель дождя и грозы, покровитель семьи и дома – это
(*ответ*) Род
 Один
 Сет
 Гор
Ветхозаветные персонажи, размышления о которых занимают центральное место в произведениях Серена Киркегора, – это
(*ответ*) Авраам
(*ответ*) Иов
 Илия
 Иона
 Соломон
Время возникновения ислама – _ век(а) н.э.
(*ответ*) VII
 I
 X
 III-IV
Входят в состав выделенных Юнгом основных архетипов
(*ответ*) личина
(*ответ*) тень
(*ответ*) самость
 оно
 воля
Входят в состав Талмуда
(*ответ*) Гемара
(*ответ*) Мишна
 Апокалипсис
 Септуагинта
 Ригведа
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Найти эмпирическую формулу вещества, содержащего 43,4% натрия, 11,3% углерода и 45,3% кислорода.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. 
Пусть числа атомов натрия, углерода и кислорода в эмпирической формуле равны соответственно х, у и z — NaxCyOz Атомные массы Na, С и О равны 23, 12 и 16
23x:12y:16z=43,4:11,3:45,3
x:y:z=43,4/23:11,3/12:45,3/16=1.88:0,94:2,82
x:y:z=1,88/0,94:0,94/0,94:2,82/0,94=2:1:3
Ответ:Эмпирическая формула вещества Na2CO3
Вопрос: Аскорбиновая кислота (витамин С) имеет молекулярную массу 176 и содержит 40,91% углерода, 4,55% водорода и 54,54% кислорода. Найдите молекулярную формулу этой кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. 
Пусть числа атомов натрия, углерода и кислорода в эмпирической формуле равны соответственно х, у и z — C xHyOz Атомные массы C, H и О равны 12, 1 и 16
x:y:z=40,91/12:4,55/1:54,54/16=3,41:4,55:3,41 (делим на наименьшее число) 
x:y:z=3,41/3,41:4,55/3,41:3,41/3,41=1:1,32:1
Поскольку индексы не могут быть дробными числами, поэтому умножаем все члены последнего отношения на 3 и получаем:
х: у: z = 3 : 4 : 3 Следовательно, аскорбиновая кислота имеет эмпирическую формулу С3Н4О3. Молекулярная масса, соответствующая этой формуле, равна Мr(С3Н4О3) = 12·3 + 1 ·4 + 16·3 = 88.
По условию задачи известно, что молекулярная масса аскорбиновой кислоты в 2 раза больше (176 : 88 = 2). Следовательно, все индексы в эмпирической формуле нужно умножить на 2, и в результате мы получим молекулярную формулу аскорбиновой кислоты: С6Н8О6.
Ответ:Молекулярная формула аскорбиновой кислоты С6Н8О6
Вопрос: Найти молекулярную формулу газообразного вещества, содержащего 93,75% углерода и 6,25% водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Решение. 
Пусть числа атомов углерода и водорода в эмпирической формуле равны соответственно х, у — C xHy. Атомные массы C, H равны 12, 1 
x:y=93,75/12:6,25/1=1,25:1=5:4 (умножили на наименьшее число, чтобы произведение было целым числом) 
Следовательно, вещество имеет эмпирическую формулу С5Н4. Молекулярная масса Mr(С5Н4)=12·5+1·4=64
Определим истинную молекулярную массу вещества, исходя из его плотности по воздуху Mr(СxНy)=29·Dвозд=29·4,41=128. Таким образом истинная масса вещества в 2 раза больше вычисленной по его эмпирической формуле. Следовательно, молекулярная формула вещества С10Н8.
Ответ:Молекулярная формула вещества С10Н8
Вопрос: Какую массу оксида натрия необходимо растворить в 33,8 мл воды, чтобы получить 4%-ный раствор гидроксида натрия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найти:
m (Na2O)
Дано:
V (H2O) = 33.8 мл
ω (NaOH) = 4%
ρ (H2O) = 1 г/мл
М (NaOH) = 40 г/моль    

решение
m (H2O) = 33.8 г

Na2O + H2O = 2 NaOH
1 моль                      2моль

Пусть масса Na2O = x.
n (Na2O) = x/62
n (NaOH) = x/31
m (NaOH) = 40x/31
m (р-ра) = 33.8 + x
ω (NaOH) = m (NaOH) / m (р-ра)
0,04 = 40x/31∙(33.8 + x)
x = 1,08, m (Na2O) = 1,08 г
Ответ: m (Na2O) = 1,08 г
Вопрос: К 200 мл раствора гидроксида натрия (ρ = 1,2 г/мл) с массовой долей щёлочи 20% добавили металлический натрий массой 69 г. 
Какова массовая доля вещества в образовавшемся растворе?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найти:
ω2 (NaOH)

Дано:
V (NaOН)р-ра = 200 мл 
ρ (р-ра) = 1,2 г/мл
ω1 (NaOH) = 20%
m (Na) = 69 г
М (Na) =23 г/моль    

решение
Металлический натрий взаимодействует с водой в растворе щёлочи.
2Na + 2H2O = 2 NaOH+ H2
1 моль                      2моль

m1 (р-ра) = 200 ∙ 1,2 = 240 (г)
m1 (NaOH)в-ва = 240 ∙ 0,2 = 48 (г)

n (Na) = 69/23 = 3 (моль)
n2 (NaOH) = 3 (моль)
m2 (NaOH) = 3 ∙ 40 = 120 (г)
mобщ. (NaOH) =120 + 48 = 168 (г)

n (Н2) = 1,5 моль
m (H2) = 3 г
m (р-ра после р-ции) = 240 + 69 – 3 = 306 (г)
ω2 (NaOH) = 168 / 306 = 0,55 (55%)

Ответ: ω2 (NaOH) = 55%
Вопрос: К раствору, содержащему 9,84 г нитрата кальция, прибавили раствор, содержащий 9,84 г ортофосфата натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали, а фильтрат выпарили. Определите массы продуктов реакции и состав сухого остатка в массовых долях после выпаривания фильтрата, если считать, что образуются безводные соли.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найти:
ω (NaNO3)
ω (Na3PO4)

Дано:
m (Сa(NO3)2)= 9,84 г
m (Na3PO4)= 9,84 г
М (Na3PO4) = 164 г/моль
М (Сa(NO3)2)=164 г/моль
М (NaNO3) =85 г/моль
М (Ca3(PO4)2) = 310 г/моль

решение    
2Na3PO4 + 3Сa(NO3)2 = 6NaNO3 + Ca3(PO4)2↓
2 моль                3 моль                 6 моль       1моль
n (Сa(NO3)2) общ. = n (Na3PO4) общ. = 9,84/164 = 
0,06 (моль)
Сa(NO3)2     0,06/3  <  0,06/2     Na3PO4
Na3PO4 взято в избытке, 
 расчёты проводим по n (Сa(NO3)2).
n (Ca3(PO4)2) = 0,02 моль
m (Ca3(PO4)2) = 310 ∙ 0,02 = 6,2 (г)
n (NaNO3) = 0,12 моль
m (NaNO3) = 85 ∙ 0,12 = 10,2 (г)
В состав фильтрата входит раствор NaNO3 и
раствор избытка Na3PO4.
n прореаг. (Na3PO4) =0,04 моль
n ост. (Na3PO4) = 0,06 - 0,04 = 0,02(моль)
m ост. (Na3PO4) = 164 ∙ 0,02 = 3,28 (г)
Сухой остаток содержит смесь солей NaNO3 и Na3PO4.
m (сух.ост.) = 3,28 + 10,2 = 13,48 (г)
ω (NaNO3) = 10,2 / 13,48 = 0,76 (76%)
ω (Na3PO4) = 24%
Ответ: ω (NaNO3) = 76%, ω (Na3PO4) = 24%
Вопрос: В 25 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия (ρ=1,28 г/мл) растворён оксид фосфора (V), полученный при окислении 6,2 г фосфора. Какого состава образуется соль и какова её массовая доля в растворе?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найти:
ω (соли)
Дано:
V (NaOH) р-ра = 25 мл
ω (NaOH)  = 25%
m (Р)  = 6,2 г
ρ (NaOH) р-ра = 1,28 г/мл
М (NaOH) = 40 г/моль
М (Р) =31 г/моль
М (Р2О5) = 142 г/моль
М (NaH2РО4) = 120г/моль    

решение
4Р + 5О2 = 2 Р2О5                                  
4моль                2моль
6 NaOН + Р2О5 = 2 Na3РО4+ 3 H2O
4 NaOН + Р2О5 = 2 Na 2HРО4+ H2O
2 NaOН + Р2О5 + H2O = 2 NaH2РО4
n (Р) =6,2/31 = 0,2 (моль)
n (Р2О5) = 0,1 моль
m(Р2О5) = 0,1 ∙ 142 = 14,2 (г)
m (NaOН) р-ра = 25 ∙ 1,28 = 32 (г)
m (NaOН) в-ва =0,25 ∙ 32   = 8 (г)
n (NaOН) в-ва = 8/40 = 0,2 (моль)
По количественному соотношению NaOН и Р2О5
можно сделать вывод, что образуется кислая соль NaH2РО4.
2 NaOН + Р2О5 + H2O = 2 NaH2РО4
    2моль        1 моль                    2моль
  0,2моль      0,1 моль                 0,2моль
n (NaH2РО4) = 0,2 моль
m (NaH2РО4) = 0,2 ∙ 120 = 24 (г)
m (р-ра после р-ции) = 32 + 14,2 = 46,2 (г)
ω (NaH2РО4) = 24/46,2 = 0 52 (52%)
Ответ: ω (NaH2РО4) = 52%
Вопрос: При электролизе 2 л водного раствора сульфата натрия с массовой долей соли 4% (ρ = 1,025 г/мл) на нерастворимом аноде выделилось 448 л газа (н.у.) Определите массовую долю сульфата натрия в растворе после электролиза.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найти:
m (Na2O)
Дано:
V(р-ра Na2SO4) = 2л = 2000 мл
ω (Na2SO4) = 4%
ρ (р-ра Na2SO4)=1г/мл
М (Н2O) =18 г/моль
V(О2) = 448 л
VМ = 22,4 л/моль    

решение
При электролизе сульфата натрия проходит разложение воды, на аноде выделяется газ кислород.
2 H2O = 2 H2 + О2
2 моль                    1моль
n (О2) = 448/22,4 = 20 (моль)
n (H2O) = 40 моль
m (H2O) разл. = 40 ∙ 18 = 720 (г)
m (р-ра до эл-за) = 2000  ∙ 1,025 = 2050 (г)
m (Na2SO4) в-ва = 2050 ∙ 0,04 = 82 (г)
m (р-ра после эл-за) = 2050 – 720 = 1330 (г)
ω (Na2SO4) = 82 / 1330 = 0,062 (6,2%)

Ответ: ω (Na2SO4) = 0,062 (6,2%)
Вопрос: Определить объём смеси газов оксида серы (IV) и азота, в которой содержится 20 % сернистого газа по массе, который надо пропустить через 1000 г 4%-ного раствора гидроксида натрия, чтобы массовые доли солей, образующихся в растворе, стали одинаковыми.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найти:
V (газов)
Дано:
m (NaOH) = 1000 г
ω (NaOH) = 4%
m (средней соли) = 
m (кислой соли)
М (NaOH) =40 г/моль

решение
NaOН + SO2 = NaHSO3                (1)
1 моль       1моль
2NaOН + SO2 = Na2SO3 + H2O       (2)
2 моль         1моль
m (NaOH) в-ва = 1000 ∙ 0,04 = 40 (г)
n (NaOH) = 40/40 = 1 (моль)
Пусть n1 (NaOH) = x, тогда n2 (NaOH) = 1 - x 
n1 (SO2) = n (NaHSO3) = x
m (NaHSO3) = 104 x   n2 (SO2) = (1 – x) / 2 = 0,5 ∙ (1 – x)
m (Na2SO3) = 0,5 ∙ (1 – x) ∙ 126 = 63 (1 – х)
104 x = 63 (1 – х)
х = 0,38 моль
n1 (SO2) =0,38 моль
n2 (SO2)  = 0,31 моль
nобщ. (SO2) = 0,69 моль
m общ. (SO2) = 0,69 ∙ 64 = 44,16 (г) – это составляет 20% от массы смеси газов. Масса газа азота составляет 80 %.
m (N2) = 176,6 г,  n1 (N2) = 176,6 / 28 = 6,31 моль
nобщ. (газов)= 0,69 + 6,31 = 7 моль
V (газов) = 7 ∙ 22,4 = 156,8 (л)

Ответ: V (газов) = 156,8
Вопрос: При растворении 2,22 г смеси железных и алюминиевых опилок в 18,25%-ном растворе соляной кислоты (ρ = 1,09 г/мл) выделилось 1344 мл водорода (н.у.). Найдите процентное содержание каждого из металлов в смеси и определите объём соляной кислоты, который потребовался для растворения 2,22 г смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найти:
ω (Fe)
ω (Al)
V (HCl) р-ра

Дано:
m (смеси) = 2,22 г 
ρ (HCl р-ра) = 1,09 г/мл
ω (HCl) = 18,25%
M (Fe) = 56 г/моль
М (Al) =27 г/моль
М (HCl) =36,5 г/моль

решение
Fe + 2HCl= 2 FeCl2+ H2
1 моль  2моль                      1 моль
2Al + 6HCl= 2 AlCl3+ 3H2
2 моль   6 моль                   3моль
n (Н2) =1,344 /22.4 = 0.06 (моль)
Пусть m (Al) = x, тогда m (Fe) = 2,22 - х;
n 1 (Н2) = n (Fe) =(2.22 – x) / 56
n (Al) = х / 27  
n2 (Н2) = 3х / 27∙ 2 = х / 18
 x/18 +(2,22 – х) / 56 = 0,06 
х = 0,54,  m (Al) = 0,54 г
ω (Al) = 0,54 / 2.22 = 0.243 (24.3%)
ω (Fe) = 75.7%
n (Al) = 0.54 / 27 = 0.02 (моль)
m (Fe) = 2,22 – 0.54 = 1.68 (г)
n (Fe) =1.68 / 56 = 0,03 (моль)
n 1 (НCl) = 0.06 моль
n (NaOH) = 0,05 моль
m р-ра (NaOH) = 0,05 ∙ 40/0.4 = 5 (г)
V (HCl) р-ра = 24 / 1,09 = 22 (мл)

Ответ: ω (Fe) = 75.7%, 
ω (Al) = 24,3%, 
V (HCl) р-ра) = 22 мл.
Вопрос: Входят в число священных книг исламской религии
(*ответ*) Коран
(*ответ*) Сунна
 Талмуд
 Каббала
 Махабхарата
Выдающимся представителем патристики, автором книг «Исповедь», «О Граде Божьем» является
(*ответ*) Августин
Выделяли нуминозное (лат. numen – божественная воля, власть, сила божества) в качестве основы религии, ее главного предмета –
(*ответ*) Р. Отто
(*ответ*) К.-Г. Юнг
 З. Фрейд
 Ж.-П. Сартр
 Л. Фейербах
Выступали против владения монастырями, землей, считали, что накопление богатства противоречит монашеским обетам, –
(*ответ*) нестяжатели
 грамотники
 никониане
 раскольники
Высшее безмятежное состояние, цель жизни в буддизме носит название
(*ответ*) нирвана
Главная задача христианских апологетов состояла в:
(*ответ*) обосновании преимуществ христианства перед язычеством
 доказательстве бытия Бога
 переводе Священного писания на европейские языки
 создании целостного христианского мировоззрения
Главная священная книга религии зороастризма
(*ответ*) Авеста
 Тора
 Танах
 Каббала
Город, в котором согласно «Повести временных лет» принял крещение великий князь Владимир Святославич, –
(*ответ*) Корсунь
 Новгород
 Киев
 Константинополь
Греческий город, где находился храм, посвященный Аполлону, и куда со всей Греции стекались люди, чтобы узнать свою судьбу, – это
(*ответ*) Дельфы
 Афины
 Коринф
 Абдеры
Датой принятия православия на Руси считается _ год
(*ответ*) 988
 944
 862
 980
Дж. Фрэзер выделял следующие типы магии:
(*ответ*) частную и общественную
(*ответ*) негативную и позитивную
 народную и официальную
 научную и религиозную
 истинную и ложную
Дж. Фрэзер развивал концепцию, согласно которой эпохе религии «повсеместно предшествовала» эпоха
(*ответ*) магии
 промискуитета
 мифов
 тотемизма
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Газ, полученный при растворении 9,6 г меди в концентрированной серной кислоте, пропустили через 200 мл раствора гидроксида калия (ρ=1 г/мл, ω (КOH) = 2,8 %). Какого состава образуется соль? Определить её массу.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найти:
m (соли)
Дано:
m (Cu) = 9.6 г
V (КOН)р-ра = 200 мл
ω (КOH) = 2,8%
ρ (H2O) = 1 г/мл
М (Cu) =64 г/моль
М (КOH) =56 г/моль
М (КНSO3) =120 г/моль

решение
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
1 моль                                     1 моль
КOН + SO2 = KHSO3 
1 моль    1 моль
2КOН + SO2 = K2SO3 + H2O
2 моль      1моль
n (SO2)    = n (Cu) =6,4/64 = 0,1 (моль)
m(КOН)р-ра = 200 г
m(КOН)в-ва = 200 г ∙ 0,028 = 5,6 г
n (КOН) =5,6/56 = 0,1 (моль)
По количественному соотношению SO2 и КОН можно сделать вывод, что образуется кислая соль KHSO3.
 КOН + SO2 = KHSO3 
1 моль    1 моль
n (КНSO3) = 0,1 моль
m(КНSO3) = 0,1 ∙ 120 = 12 г

Ответ: m(КНSO3) = 12 г
Вопрос: Через 100 мл 12,33% - ного раствора хлорида железа (II) (ρ=1.03г/мл) пропускали хлор до тех пор, пока концентрация хлорида железа (III) в растворе не стала равна концентрации хлорида железа (II). Определите объём поглощённого хлора (н.у.)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найти:
V(Cl2)

Дано:
V (FeCl2) = 100 мл
ω (FeCl2) = 12,33%
ρ (р-ра FeCl2) =1,03г/мл
М (FeCl2) = 127 г/моль
М (FeCl3) = 162,5 г/моль
VМ = 22,4 л/моль

решение
m (FeCl2) р-ра = 1,03 ∙ 100 = 103 (г)
m (FeCl2) р-в-ва = 103 ∙ 0,1233 = 12,7 (г)

2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3
2 моль       1моль     2моль

Пусть n (FeCl2) прореаг. = х, тогда n (FeCl3) обр.  = х;
m (FeCl2) прореаг. = 127х
m (FeCl2) ост. = 12,7 - 127х
m (FeCl3) обр. = 162,5х

По условию задачи m (FeCl2) ост. = m (FeCl3)
12,7 - 127х = 162,5х
х = 0,044,    n (FeCl2) прореаг. = 0,044 моль

n (Cl2) = 0,022 моль
V(Cl2) = 0,022 ∙ 22,4 = 0,5 (л)

Ответ: V(Cl2) = 0,5 (л)
Вопрос: После прокаливания смеси карбонатов магния и кальция масса выделившегося газа оказалась равна массе твёрдого остатка. Определит массовые доли веществ в исходной смеси. Какой объём углекислого газа (н.у.) может быть поглощён 40 г этой смеси, находящейся в виде суспензии.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найти:
ω (MgCO3)
ω (CaCO3)

Дано:
m (тв.прод.) = m(газа)
m(смеси карбонатов)=40г
М (MgO) = 40 г/моль
М СаO = 56 г/моль
М (CO2) = 44 г/моль
М (MgCO3) = 84 г/моль
М (СаCO3) = 100 г/моль    

решение
1) Проведём расчеты, используя 1 моль смеси карбонатов.
MgCO3 = MgO + CO2
  1моль       1 моль     1моль
CaCO3  = CaO + CO2
1 моль         1моль        1моль
Пусть n (MgCO3) = x, тогда n (CaCO3) = 1 – x.
n (MgO) = x, n (CaO) = 1 - x
m (MgO) = 40x
m (СаO) = 56 ∙ (1 – x) = 56 – 56x
Из смеси, взятой количеством 1 моль, образуется углекислый газ, количеством 1 моль.
m (CO2) = 44.г
m (тв.прод.)  = 40x + 56 - 56x  = 56 - 16x
               56 - 16x = 44
                x = 0,75, 
n (MgCO3) = 0,75 моль 
n (СаCO3) = 0,25 моль 
 m (MgCO3) = 63 г
 m (СаCO3) = 25 г 
m (смеси карбонатов) = 88 г
ω (MgCO3) = 63/88 = 0,716 (71,6%)
ω (CaCO3) = 28,4%
2) Суспензия смеси карбонатов при пропускании углекислого газа превращается в смесь гидрокарбонатов.
MgCO3+ CO2+ H2O = Mg(НCO3) 2                                  (1)
1 моль         1моль

CaCO3+ CO2+ H2O = Ca(НCO3) 2                                     (2)
1 моль        1моль

m (MgCO3) = 40 ∙ 0,75 = 28,64(г)
n1(СO2) = n (MgCO3) = 28,64/84 = 0,341 (моль)
m (СаCO3) = 11,36 г
n2(СO2) = n (СаCO3) =11,36/100 = 0,1136 моль 
n общ.(СO2) = 0,4546 моль
V (CO2) = n общ.(СO2) ∙ VМ =   0,4546∙ 22,4 = 10,18 (л)  

Ответ: ω (MgCO3) = 71,6%, ω (CaCO3) = 28,4%, 
             V (CO2) = 10,18 л.
Вопрос: Смесь порошков алюминия и меди массой 2,46 г нагрели в токе кислорода. Полученное твёрдое вещество растворили в 15 мл раствора серной кислоты (массовая доля кислоты 39,2%, плотность 1,33 г/мл). Смесь полностью растворилась без выделения газа. Для нейтрализации избытка кислоты потребовался 21 мл раствора гидрокарбоната натрия с концентрацией 1,9 моль/л. Вычислите массовые доли металлов в смеси и объём кислорода (н.у.), вступившего в реакцию.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найти:
ω (Al);  ω (Cu)
V (O2)
Дано:
m(смеси) = 2.46 г
V (NaHCO3) = 21 мл=
0,021 л
V (H2SO4) = 15 мл
ω(H2SO4) = 39,2%
ρ (H2SO4) = 1,33 г/мл
С(NaHCO3) = 1,9моль/л
М(Al)=27 г/моль
М(Cu)=64 г/моль
М(H2SO4)=98 г/моль
Vм = 22,4 л/моль

решение
4Al + 3O2 = 2Al2O3
4моль   3 моль      2моль
2Cu + O2 = 2CuO
2моль    1 моль   2 моль
Al2O3  + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O          (1)
1 моль       3 моль
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O          (2)
1 моль   1 моль 
2 NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O +СО2                  (3)
      2 моль         1 моль
 m (H2SO4)р-ра =15 ∙ 1,33 = 19.95 (г)
m (H2SO4)в-ва = 19.95 ∙ 0,393 = 7,8204 (г)
n (H2SO4) общ = 7,8204/98 = 0,0798 (моль) 
 n (NaHCO3) = 1,9 ∙ 0,021 = 0,0399 (моль)
 n 3 (H2SO4) = 0,01995 (моль)
n 1+2 (H2SO4) =0,0798 – 0,01995 = 0,05985 (моль)
4) Пусть n (Al) = x, . m (Al) = 27x
n (Cu) = y, m (Cu) = 64y
27x + 64y = 2,46
 n (Al2O3) = 1,5x
n (CuO) = y
{    1,5x + y = 0.0585    x = 0,02;   n (Al) = 0.02 моль
    27x + 64y = 2,46     y = 0,03;   n (Cu) = 0,03 моль
m (Al) = 0,02 ∙ 27 = 0,54
ω (Al) = 0,54 / 2.46 = 0.2195 (21.95%)
ω (Cu) = 78.05%
 n 1(O2) = 0.015 моль
n 2 (O2) = 0.015 моль
n общ. (O2) = 0.03 моль
V (O2) = 22,4 ∙ 0 03 = 0,672 (л)

Ответ: ω (Al) = 21.95%;
 ω (Cu) = 78.05%; 
V (O2) = 0,672
Вопрос: При растворении в воде 15,4 г сплава калия с натрием выделилось 6,72 л водорода (н.у.) Определите молярное отношение металлов в сплаве.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найти:
n (К) : n(Na)
m (Na2O)
Дано:
m (сплава) = 15,4 г
V (H2) = 6,72 л
М (Na) =23 г/моль
М (К) =39 г/моль

решение
2К + 2H2O = 2 КOH+ H2
2 моль                                 1 моль
2Na + 2H2O = 2 NaOH+ H2
2 моль                                   1 моль
Пусть n (К) = x, n (Na) = у, тогда
 n1 (Н2) = 0,5 х; n2 (Н2) = 0,5у
 n (Н2) = 6,72 / 22,4 = 0,3 (моль)
m (К) = 39 x; m (Na) = 23 у

{    39х + 23 у = 15,4    х = 0,1,   n (К) = 0,1 моль;
    0,5х + 0,5у = 0,3     у = 0,5,   n (Na) = 0,5 моль
Ответ:
 n (К) : n (Na) = 1 : 5
Вопрос: При обработке 9 г смеси алюминия с оксидом алюминия 40%-ным раствором гидроксида натрия (ρ=1,4 г/мл) выделилось 3,36 л газа (н.у.). Определить массовые доли веществ в исходной смеси и объём раствора щёлочи, вступивший в реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найти:
ω (Al)
ω(Al2O3)
V р-ра (NaOH)
Дано:
M (см.) = 9 г
V(H2) = 33.8мл
ω (NaOH) = 40%
М(Al) = 27 г/моль
М(Al2O3) = 102 г/моль
М(NaOH) = 40 г/моль    

решение
2Al + 2 NaOH + 6H2O = 2 Na[Al(OH) 4] + 3H2
 2моль        2моль                                                               3моль
Al2O3 + 2 NaOH + 3H2O = 2 Na[Al(OH) 4]
1моль              2моль
n (H2) = 3,36/22,4 = 0,15 (моль)
n (Al) = 0,1 моль           m (Al) = 2.7 г
ω (Al) = 2,7 / 9 = 0,3 (30%)
ω (Al2O3) = 70%
m (Al2O3) = 9 – 2.7 = 6.3 (г)
n (Al2O3) = 6,3 / 102 = 0,06 (моль)
n1 (NaOH) = 0,1 моль
n2 (NaOH) = 0,12 моль
n общ. (NaOH) = 0,22 моль
m р-ра (NaOH) = 0,22 ∙ 40  /0.4 = 22 (г)
V р-ра (NaOH) = 22 / 1.4 = 16 (мл)

Ответ: ω (Al) = 30%, ω(Al2O3) = 70%, V р-ра (NaOH) = 16 мл
Вопрос: Сплав алюминия и меди массой 2 г обработали раствором гидроксида натрия, с массовой долей щёлочи 40 %  (ρ=1,4 г/мл). Не растворившийся осадок отфильтровали, промыли и обработали раствором азотной кислоты. Полученную смесь выпарили досуха, остаток прокалили. Масса полученного продукта составила 0,8 г. Определите массовую долю металлов в сплаве и объём израсходованного раствора гидроксида натрия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найти:
ω (Cu); ω(Al)
V р-ра (NaOH)
Дано:
m(смеси)=2 г
ω (NaOH)=40%
М(Al)=27 г/моль
М(Cu)=64 г/моль
М(NaOH)=40 г/моль

решение
В щёлочи растворяется только алюминий.
2Al + 2 NaOH + 6 H2O = 2 Na [Al(OH) 4] + 3 H2
    2моль                 2моль      3моль
Медь – нерастворившийся остаток.
3Cu + 8HNO3 = 3Cu (NO3)2 + 4 H2O + 2 NO                               
3моль                                    3моль
2Cu(NO3)2 = 2 CuO + 4NO2 + O2
2моль                          2моль
n (CuO) = 0,8 / 80 = 0,01 (моль)
n (CuO) = n (Cu(NO3)2) =  n (Cu) = 0,1 моль          
m (Cu) = 0,64 г
ω (Cu) = 0,64 / 2 = 0,32 (32%)
ω (Al) = 68%
m (Al) = 9 – 0,64 = 1,36(г)
n (Al) = 1,36 / 27 = 0,05 (моль)
n (NaOH) = 0,05 моль
m р-ра (NaOH) = 0,05 ∙ 40 / 0.4 = 5 (г)
V р-ра (NaOH) = 5 / 1.43 = 3,5 (мл)

Ответ: ω (Cu) = 32%, ω(Al) = 68%, V р-ра (NaOH) = 3,5 мл
Вопрос: Прокалили смесь нитратов калия, меди и серебра массой 18,36 г. Объём выделившихся газов составил 4,32 л (н.у.). Твёрдый остаток обработали водой, после чего его масса уменьшилась на 3,4 г. Найти массовые доли нитратов в исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найти:
ω (KNO3)
ω (Cu(NO3)2)
ω (AgNO3)
Дано:
m (смеси) = 18,36 г
∆m(твёрд. ост.)=3,4 г
V (CO2) = 4,32 л
М (КNO2) =85 г/моль
М (КNO3) =101 г/моль
    
решение
1)
 2 КNO3 = 2 КNO2 + O2                (1)   
2 моль           2 моль      1моль

2 Cu(NO3)2 = 2 CuO + 4 NO2 + O2         (2) 
2 моль                 2моль        4 моль    1 моль

2 AgNO3  = 2 Ag + 2 NO2 + O2              (3)  
2 моль            2моль      2моль     1моль

CuO + 2H2O = взаимодействие не возможно
Ag+ 2H2O = взаимодействие не возможно
КNO2 + 2H2O = растворение соли

Изменение массы твёрдого остатка произошло за счёт растворения соли, следовательно:
m (КNO2) = 3,4 г
n (КNO2) = 3,4 / 85 = 0,04 (моль)
n (КNO3) = 0,04 (моль)
m (КNO3) = 0,04∙ 101 = 4,04 (г)
ω (KNO3) = 4,04 / 18,36 = 0,22 (22%)

n1 (O2) = 0,02 (моль)
nобщ. (газов) = 4,32 / 22,4 = 0,19 (моль)
n 2+3 (газов) = 0,17 (моль)
m (смеси без КNO3) = 18,36 – 4,04 = 14,32 (г)

Пусть m (Cu(NO3)2) = x, тогда m (AgNO3) = 14,32 – x.
n (Cu(NO3)2) = x / 188,
 n (AgNO3) = (14,32 – x) / 170

n2 (газов) = 2,5х / 188,
n3 (газов) = 1,5 ∙ (14,32 – х) / 170, 

2,5х / 188 + 1,5 ∙ (14,32 – х) / 170 = 0,17
х = 9,75, m (Cu(NO3)2) = 9,75 г

ω (Cu(NO3)2) = 9,75 / 18,36 = 0,531 (53,1%)
ω (AgNO3) = 24,09% 

Ответ: ω (KNO3) = 22%, ω (Cu(NO3)2) = 53,1%,  ω (AgNO3) = 24,09%.
Вопрос: Смесь гидроксида бария, карбонатов кальция и магния массой 3,05 г прокалили до удаления летучих веществ. Масса твёрдого остатка составила 2,21 г. Летучие продукты привели к нормальным условиям и газ пропустили через раствор гидроксида калия, масса которого увеличилась на 0,66 г. Найти массовые доли веществ в исходной смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найти:
ω (Вa(OН)2)
ω (СaСO3)
ω (MgСO3)

Дано:
m (смеси) = 3,05 г
m (тв.ост.) = 2,21 г
∆ m (КОН) = 0,66 г
М (H2O) =18 г/моль
М (СО2) =44 г/моль
М (Вa(OН)2) =171 г/моль
М (СаСО2) =100 г/моль
М (MgСО2) =84 г/моль

решение    
Вa(OН)2 = H2O + ВaO
1 моль           1моль
СaСO3 = СО2 + СaO
1 моль         1моль
MgСO3 = СО2 + MgO
1 моль          1моль

Масса КОН увеличилась за счёт массы поглощённого СО2
КОН + СО2→…

По закону сохранения массы веществ
m (H2O) =3,05 – 2,21 – 0,66 = 0,18 г

n (H2O) = 0,01 моль
n (Вa(OН)2) = 0,01 моль
m (Вa(OН)2) = 1,71 г
ω (Вa(OН)2) = 1,71 /3.05 = 0.56 (56%)
m (карбонатов) = 3,05 – 1,71 = 1,34 г

Пусть m (СaСO3) = x, тогда m (СaСO3) = 1,34 – x
n1 (СO2) =  n (СaСO3) = x /100
n2 (СO2) =  n (MgСO3) = (1,34 - x )/84

x /100 + (1,34 - x )/84 = 0,015
x = 0,05, m (СaСO3) = 0,05 г

ω (СaСO3) = 0,05/3,05 = 0,16 (16%)
ω (MgСO3) =28%

Ответ: ω (Вa(OН)2) = 56%, ω (СaСO3) = 16%, ω (MgСO3) =28%
Вопрос: При взаимодействии водородного соединения одновалентного металла со 100 г воды получили раствор с массовой долей вещества 2,38%. Масса раствора оказалась на 0,2 г меньше суммы масс воды и исходного водородного соединения. Определите, какое соединение было взято.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найти:
МеН
Дано:
m (H2O) = 100 г
ω (МеOH) = 2,38%
∆ m (р-ра) = 0,2 г
М (H2O) = 18 г/моль    

решение
МеН + H2O = МеOH + Н2
1 моль                   1моль         1моль       
0,1 моль                0,1моль     0,1моль       
Масса конечного раствора уменьшилась на массу газа водорода.
n (Н2) = 0,2/2 = 0,1 (моль)
n (H2O) прореаг. = 0,1 моль
m (H2O) прореаг = 1,8 г
m (H2O в р-ре) = 100 – 1,8 = 98,2 (г)
ω (МеOH) = m (МеOH) / m (р-ра г/моль
Пусть m (МеOH) = х
0,0238 = х / (98,2 + x)
x = 2,4, m (МеOН) = 2,4 г
n (МеOН) = 0,1 моль
М (МеOН) = 2,4 / 0,1 = 24 (г/моль) 
М (Ме) = 7 г/моль
Ме - Li
Ответ: LiН.
Вопрос: Дихотомия священного и профанного имела основополагающую роль в концепциях религии
(*ответ*) Э. Дюркгейма
(*ответ*) М. Элиаде
 Л. Витгенштейна
 А. Камю
 Г. Марселя
Для большинства первобытных народов характерны запреты на:
(*ответ*) кровосмешение
(*ответ*) прикосновение к колдунам
 убийство иноплеменников
 употребление мяса
Достоверное знание о мире невозможно, утверждает
(*ответ*) скептицизм
 атеизм
 рационализм
 эмпиризм
Древнегреческие писатели, авторы первых мифопоэтических и эпических произведений – это
(*ответ*) Гесиод
(*ответ*) Гомер
 Лукреций Кар
 Плотин
 Боэций
Древнейшие религиозно-мифологические тексты древнеиндийской культуры носят название _ (ответ дайте во множеств. числе с большой буквы)
(*ответ*) Веды
Духовным лидером нестяжателей был
(*ответ*) Нил Сорский
 Иосиф Волоцкий
 Серапион Владимирский
 Юрий Крижанич
Духовным центром Европы в эпоху Возрождение была
(*ответ*) Италия
 Франция
 Англия
 Австрия
Евреи были в плену у:
(*ответ*) египтян
(*ответ*) вавилонян
 финикийцев
 арабов
 персов
Единая система законов, регулирующих всю общественную и личную жизнь последователей ислама, носит название
(*ответ*) шариат
Ежедневное пятикратное моление в исламе называется
(*ответ*) салатом
 моджахедом
 рамазаном
 санхьей
Зарождение и первоначальное распространение христианства происходило на территории _ империи
(*ответ*) Римской
Знаменитыми русскими иконописцами являются:
(*ответ*) Максим Грек
(*ответ*) Дионисий
 Григорий Сковорода
 Феофан Грек
 Федор Рокотов
Идейное и социальное движение, направленное против притязаний церкви и духовенства на господство в обществе, называется
(*ответ*) антиклерикализмом
Идеологему «Москва – Третий Рим» впервые обосновал
(*ответ*) Филофей
 Владимир Мономах
 Дионисий
 Сергий Радонежский
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: При растворении 260 г неизвестного металла в сильно разбавленной азотной кислоте образуются две соли: Ме(NО3)2  и X. При нагревании X с гидроксидом кальция выделяется газ, который с ортофосфорной кислотой образует 66 г гидроортофосфата аммония. Определите металл и формулу соли X.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Найти:
Ме Соль

Дано:
m (Ме) = 260 г
m ((NH4) 2HPO4) = 66 г
М ((NH4) 2HPO4) =132 г/моль

решение
4Me + 10HNO3 = 4Me(NO3) 2 + NH4NO3 + 3H2O
4 моль                                      1моль
2NH4NO3 +Ca(OH) 2 = Ca(NO3) 2+2NH3 + 2H2O
2 моль                                         2моль
2NH3 + H3PO4 = (NH4) 2HPO4
2 моль                           1моль
n ((NH4) 2HPO4) = 66/132 = 0.5 (моль)
n (NН3) = n (NH4NO3) = 1 моль
n (Ме) = 4моль
М (Ме) = 260/4 = 65 г/моль
Ме - Zn
Ответ: Zn, соль - NH4NO3.