nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Определить массовую долю NaOH в процентах, полученного при взаимодействии 3 г Na с 50 г воды.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Na + 2Н2О → 2NaOH + Н2↑
2 . . . . . 2 . . . . . . . 2 → по ур. реакции n(Na) = n(Н2О) = n(NaOH)
n(Na)=m/М = 3 г / 23 г/моль = 0,13 моль
n(Н2О)=m/М = 50 г / 18 г/моль = 2,78 моль - в избытке
n(Н2О, ост.) = n(Н2О) -n(Н2О, прореаг.) = 2,78 - 0,13 = 2,65 моль
m(Н2О, ост.) = n ∙ М = 2,65 г ∙ 18 г/моль = 47,7 г
n(NaOH) = n(Na) = 0,13 моль
m(NaOH)= n ∙ М = 0,13 моль ∙ 40 г/моль = 5,2 г
ω%(NaOH) = m(NaOH) ∙ 100 /m(р-ра)
m(р-ра)=m(NaOH) + m(Н2О, ост.)
ω%(NaOH) = 5,2 г ∙ 100 /(5,2 + 47,7) г = 9,83%
Вопрос: Какой объём оксида серы (IV) надо взять для реакции окисления кислородом, чтобы получить оксид серы (VI) массой 20 г, если выход продукта равен 80%? Объём рассчитайте при нормальных условиях.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2SO2 + O2 → 2SO3
1 . . . . . . . . . . . 1 → n(SO2)=n(SO3)
n(SO3, практ.) = m/М = 20 г / 80 г/моль = 0,25 моль
n(SO3, теор.) = n(SO3, практ.)/η = 0,25/0,8=0,3125 моль
m(SO2)= n(SO2) ∙ M(SO2) = 0,3125 моль ∙ 64 г/моль = 20 г
Вопрос: Вычислите массовую долю (в процентах) меди и цинка в латуни, если при растворении 30 г сплава в избытке серной кислоты выделился указанный объем водорода V(H2)(4,20 литров), измеренный при температуре Т = 300К и давлении р = 98,5 кПа.
Категория: школьный раздел
Ответы:
pV=nRT 
n(H2) = pV/RT = 98,5 ∙ 4,20 / (8,314 ∙ 300) = 0,1659 моль
Н2 выделяется только в реакции р-ра кислоты с цинком:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
1 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1 → n(Zn)=n(H2)
m(Zn)= n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1659 моль ∙ 65,38 г/моль = 10,84 г
ω%(Zn) = m(Zn) ∙ 100 /m(латуни) = 10,84 г ∙ 100 / 30 г = 36,13%
ω%(Cu) = 100 - 36,13 = 63,87%
Вопрос: При молочнокислом брожении было получено 50 г молочной кислоты, при этом израсходовалось 60 г глюкозы. Сколько это составляет в % от теоретически возможного выхода молочной кислоты?
Категория: школьный раздел
Ответы:
С6Н12О6 → 2СН3СН(ОН)СООН
1 . . . . . . . . . . . . . . . 2
n(С6Н12О6) =m/М=60/180
m(к-ты, теор.) = n(к-ты)∙М(к-ты) = 2n(С6Н12О6)∙М(к-ты) = 2m(С6Н12О6)∙М(к-ты)/М(С6Н12О6) = 2 ∙ 60 ∙ 90/180 = 60 г
η%(к-ты) = m(к-ты, практ.) ∙ 100 /m(к-ты, теор.) = 50 ∙ 100 / 60 = 83,33%
Вопрос: Комплексное удобрение для подкормки роз содержит в своем составе 10,08% азота, 18,8% калия (в пересчете на оксид калия) и 28,4% фосфора (в пересчете на оксид фосфора V). Рассчитайте, какие массы аммиачной селитры, калийной селитры и двойного суперфосфата нужно взять для приготовления 0,5 кг этого удобрения
Категория: школьный раздел
Ответы:
Масса калийной селитры в 500 г удобрения:
m(KNO3) = 500 ∙ ω(К2О) ∙ 2М(KNO3) / М(К2О) = 500 ∙ 0,1880 ∙ 2 ∙ 101,1 / 94,20 = 201,8 г
Содержание азота в KNO3 составляет:
ω%(N) = m(KNO3) ∙ М(N) ∙ 100 / (М(KNO3) ∙ 500) = 201,8 ∙ 14,01 ∙ 100 / (101,1 ∙ 500) = 5,59%
Остальные 10,08 - 5,59 = 4,49% азота - из аммиачной селитры:
m(NH4NO3) = 500 ∙ ω(N) ∙ 0,5М(NH4NO3) / М(N) = 500 ∙ 0,0449 ∙ 0,5 ∙ 80,04 / 14,01 = 64,13 г
Масса двойного суперфосфата в 500 г удобрения:
m(Ca(H2PO4)2) = 500 ∙ ω(Р2О5) ∙ М(Ca(H2PO4)2) / М(Р2О5) = 500 ∙ 0,284 ∙ 234,1 / 141,9 = 234,3 г
Вопрос: Сколько по объему газа можно получить при взаимодействии 0,5 моль натрия и 100 мл 96%-го раствора этанола (плотность 0,8 г/мл)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2С2Н5ОН + 2Na → 2С2Н5ОNa + H2↑
2 . . . . . . . . . .2 . . . . . . . . . . . . . . .1
n(С2Н5ОН)=m/М
m=m(p-pa) ∙ ω = V(p-pa) ∙ ρ ∙ ω 
n(С2Н5ОН)= V(p-pa) ∙ ρ ∙ ω / М= 100 ∙ 0,8 ∙ 0,96 / 46,07 = 1,667 моль - в избытке.
n(Н2) = ½n(С2Н5ОН) = 0,25 моль
V(Н2, н.у.) = n ∙ Vm = 0,25 ∙ 22,4 = 5,6 л
Вопрос: При взаимодействии 11,2 г. железа с соляной кислотой выделилось 4,45 л водорода (н.у.). Вычислите объёмную долю (в процентах) выхода водорода от теоритически возможного.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
1 . . . . . . . . . . . . . . . . 1
n(Fe) =m/М=11,2 г /56 г/моль = 0,2 моль
n(H2) = n(Fe)
V(H2, теор.) = n(H2) ∙ Vm(н.у.) = 0,2 моль ∙ 22,4 л/моль = 4,48 л
η об.%(H2) = V(H2, практ.) ∙ 100 / V(H2, теор.) = 4,45 ∙ 100 / 4,48 = 99,33%

ответ к заданию по физике
Вопрос: К 50 г 5%-ного раствора хлорида бария прибавили 50 г %-ного раствора серной кислоты. Определите массовые доли веществ, оставшихся в полученном растворе после отделения осадка.
Категория: школьный раздел
Ответы:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
1 . . . . . . . .1 . . . . . . . 1 . . . . . 2
m=m(p-pa) ∙ ω
n=m/M
n(BaCl2)= m(p-pa) ∙ ω / M = 50 ∙ 0,05 / 208 = 0,01202 моль
n(H2SO4)= m(p-pa) ∙ ω / M = 50 ∙ 0,05 / 98 = 0,02551 моль - в избытке.
n(BaSO4)=n(BaCl2)
m(BaSO4) = n∙M = 0,01202 ∙ 233,4 = 2,805 г
m(получ. p-pa) = m(p-pa)1 + m(p-pa)2 - m(BaSO4) = 100 - 2,805 = 97,19 г
n(H2SO4, изб.) = 0,02551 - 0,01202 = 0,01349 моль
m(H2SO4, изб.) = n∙M = 0,01349 ∙ 98 = 1,322 г
ω%(H2SO4) = m(H2SO4) ∙ 100 /m(p-pa) = 1,322 г ∙ 100 / 97,19 г = 1,36%
n(HCl)=2n(BaCl2)
m(HCl) = n∙M = 0,01202 ∙ 2 ∙ 36,46 = 0,8765 г
ω%(HCl) = m(HCl) ∙ 100 /m(p-pa) = 0,8765 г ∙ 100 / 97,19 г = 0,90%
Вопрос: Научная дисциплина, которую можно определить следующим образом: «математика, приложенная к законам равновесия и движения тел», - это
(*ответ*) механика
 химия
 астрономия
 астрология
Научный метод, который не находит применения в математике, - это
(*ответ*) наблюдение
 дедукция
 измерение
 индукция
Непротиворечивость логической системы означает, что
(*ответ*) не существует двух теорем, из которых одна является отрицанием другой
 система будет полной, если существует правильная интерпретация
 одна из двух теорем является отрицанием другой
 теорема должна быть достаточно обоснована
Общенаучное значение кибернетики заключается в том, что:
(*ответ*) дает науке новые методы исследования (вероятностные, моделирование на ЭВМ)
(*ответ*) формулирует новые общенаучные понятия (управление, сложнодинамическая система)
(*ответ*) формирует гипотезы о внутреннем составе и строении систем
 изучает принципы и методы идентификации веществ и их компонентов
 изучает видовое многообразие животных, их строение, особенности жизнедеятельности, закономерности индивидуального и исторического развития
Общенаучное понятие «информация» рассматривается как
(*ответ*) всеобщее свойство материи, способность объектов при взаимодействии оставлять друг в друге следовые отпечатки
 некоторые знания, сведения
 знание
 средство «владения» миром
Одно из основных понятий математики и кибернетики, способ решения вычислительных и других задач, точно предписывающий, как и в какой последовательности получить результат, однозначно определяемый исходными данными, - это
(*ответ*) алгоритм
 программирование
 структура
 план
Определения, отвечающие философскому пониманию истины:
(*ответ*) адекватное постижение предметов и явлений действительности познающим субъектом
(*ответ*) объективное содержание человеческого познания
(*ответ*) соответствие знаний действительности
 положение, принимаемое на веру
 представление высшего совершенства в каком-нибудь отношении
Основателем кибернетики как самостоятельной научной дисциплины является
(*ответ*) Н.Винер
 И.Пригожин
 А.Эйнштейн
 Г.Хакен
Основателем семиотики считается
(*ответ*) Ч.С.Пирс
 П.А.Флоренский
 Гераклит
 Г.В.Ф.Гегель
Основные законы логики:
(*ответ*) тождества
(*ответ*) исключенного третьего
(*ответ*) достаточного основания
(*ответ*) непротиворечия
 необходимого разнообразия
 отрицания отрицания
Основные направления информатики:
(*ответ*) теория информации
(*ответ*) вычислительный эксперимент
(*ответ*) программирование
(*ответ*) искусственный интеллект
 социобиология
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Сколько кг плавикого шпата, содержащего 97,5% CaF2 и сколько л раствора серной кислоты с массовой долей 98% (пл.1,84 г/мл) потребуется для получения 1 кг фтороводорода?
Категория: школьный раздел
Ответы:
CaF2 + H2SO4 → CaSO4↓ + 2HF↑
1 . . . . . . . .1 . . . . . . . . . . . . . 2 - соотношение кол-в вещ-в в реакции → n(H2SO4)=n(CaF2)=½n(HF)
n(HF) = m / М = 1 кг / 20,0 кг/кмоль = 0,05 кмоль
n(H2SO4) = n(CaF2) = 0,05/2= 0,025 кмоль
m = n ∙ М
m(шпата) = m(CaF2) ∙ 100 / ω% = n(CaF2) ∙ М(CaF2) ∙ 100 / ω%
m(шпата) = 0,025 кмоль ∙ 78,1 кг/кмоль ∙ 100 / 97,5 = 2,00 кг
m(H2SO4) = n(H2SO4) ∙ М(H2SO4) ∙ 100 / ω%
V(H2SO4) = m(H2SO4) / ρ = n(H2SO4) ∙ М(H2SO4) ∙ 100 / (1000ρ ∙ ω%)
V(H2SO4) = 0,025 кмоль ∙ 98,1 кг/кмоль ∙ 100 / (1,84 кг/л ∙ 98) = 1,36 л
Вопрос: Сколько глюкозы можно добыть из одной тонны картофеля, содержавщего 26 процентов крахмала, при условии, что весь крахмал преобразуется в глюкозу?
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(крахмала) = m(картофеля) ∙ ω
крахмал (C6H10O5)n + (n-1)H2O → nC6H12O6 глюкозa
M(C6H10O5)=142 кг/кмоль
M(C6H12O6)=180 кг/кмоль
m(C6H12O6)=m(крах.)∙M(C6H12O6)/M(C6H10O5) = m(карт.)∙ω∙M(C6H12O6)/M(C6H10O5) = 
= 1000 кг ∙ 0,26 ∙ 180 кг/кмоль / 142 кг/кмоль = 330кг
Вопрос: При взаимодействии 16 г раствора H2SO4 массой с избытком раствора BaCl2 выделился осадок BaSO4 m=5,7 г. Определить массовую долю (%) H2SO4 в исходном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
n(H2SO4) = n(BaSO4) 
n(BaSO4) = m(BaSO4) /М(BaSO4)
m(H2SO4)= n(H2SO4) ∙ М(H2SO4)
ω%(H2SO4) = m(H2SO4) ∙ 100 / m(р-ра) = m(BaSO4) ∙ М(H2SO4) ∙ 100 / (М(BaSO4) ∙ m(р-ра)) = 
= 5,7 г ∙ 98 г/моль ∙ 100 / (233 г/моль ∙ 16) =15 %
Вопрос: При взаимодействии глюкозы с избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось 16,2г серебра. Какой объем газа (н.у.) выделится при спиртовом брожении такого же количества глюкозы, если считать, что обе реакции протекают с выходом 75% ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
C6H12O6 + 2[Ag(NH3)2]OH → C6H12O7 + 2Ag↓ + 4 NH3↑ + H2O
C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2↑
В обеих реакциях из 1 моль глюкозы образуется 2 моль продукта с выходом 75%, поэтому:
n(CO2)=n(Ag) = m(Ag)/M(Ag)=16,2 г/108 = 0,15 моль
V(CO2)=n ∙ Vm=0,15 моль ∙ 22,4 л/моль = 3,36 л
Вопрос: Определить массу и объем 49% -ной азотной кислоты (ρ=1,31 кг/л), необходимой для получения гранулированной аммиачной селитры массой 150 т, если на 1 кг расходуется аммиака массой 0,213 кг и азотной кислоты массой 0,8 кг с массовой долей HNO3 100%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
на 150 т селитры требуются 0,8 кг ∙ 150 т/ (1 кг ∙ 0,49) = 244,9 т 49% -ной азотной кислоты, занимающей объем 244,9 т / 1,31 т/м3 = 187 м3.
Вопрос: Какой объем аммиака (н.у.) необходим для получения 1 тонны безводной азотной кислоты, если выход основного вещества на каждой стадии составляет 80 %?
Категория: школьный раздел
Ответы:
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
2NO + O2 → 2NO2
4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3
т.о. при выходе 80% на каждой стадии, из 1 моль NH3 образуется 0,8 моль NO, из 0,8 моль NO образуется 0,64 моль NO2, из 0,64 моль NO2 - 0,512 моль HNO3.
Или для трех стадий вместе: 1 моль ∙ 0,8³ = 0,512 моль 
V(NH3)=n(NH3) ∙ Vm(н.у.)
n(NH3) = n(HNO3)/0,512
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3)
Отсюда: 
V(NH3) = m(HNO3) ∙ Vm(н.у.)/0,512M(HNO3) = 1000 кг ∙ 22,4 м³/кмоль / (0,512 ∙ 63 кг/кмоль) = 
= 694,4 м³
Вопрос: Сколько граммов оксида алюминия, содержащего 20% примесей, нужно для получения 10,8 г алюминия? Ar(Al)= 27; Mr(Al2O3) = 102.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1 моль Al2O3 содержит 2 моль Al.
n(Al)=m(Al) / M(Al)=10,8 г / 27 г/моль = 0,4 моль, поэтому нужны 0,2 моль чистого Al2O3, а с учетом примесей - на 20% больше, т.е. не 100%, а 120%.
m(Al2O3)=n(Al2O3) ∙ M(Al2O3) ∙ 1,2 = 0,2 моль ∙ 102 г/моль ∙ 1,2 = 24,5 г

Можно объединить решение в одну расчетную формулу:
m(Al2O3)=n(Al2O3) ∙ M(Al2O3) ∙ 1,2
n(Al2O3)=n(Al)/2
n(Al)=m(Al) / M(Al)
Отсюда: m(Al2O3)=m(Al) ∙ M(Al2O3) ∙ 1,2 / ( M(Al) ∙ 2) = 10,8 ∙ 102 ∙ 1,2 / (27 ∙ 2) = 24,5 г
Вопрос: Определите объём 20%-ого раствора хлороводородной кислоты плотностью 1,1 г/мл, которая необходима для взаимодействия с 200 кг известняка, содержащего 85% карбоната кальция.
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(СаСО3) = m(изв.) ∙ ω(СаСО3) / M(СаСО3) = 200 г ∙ 0,85 / 100 г/моль = 1,7 моль
2HCl + СаСО3 → СаCl2 + СО2↑ + Н2О
2 . . . . . . .1 - соотношение кол-в вещ-в (моль) в реакции
n(HCl) = 2n(СаСО3)
m(HCl) = n(HCl) ∙ M(HCl) = 2 ∙ 1,7 моль ∙ 36,5 г/моль = 124 г
m(р-ра) = m(HCl) / ω(р-ра)
V(р-ра)= m(р-ра) / ρ(р-ра) = m(HCl) / ωρ = 124 г / (0,2 ∙ 1,1 г/мл) = 564 мл
Вопрос: Определить массу хрома в граммах, который получится в процессе алюмотермии из оксида хрома (III) массой 1 кг, содержащей 24% примесей. Mr(Cr2O3) = 152, Ar(Cr) = 52.
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(Cr2O3)=m(Cr2O3) ∙ ω(Cr2O3) / M(Cr2O3)=1000 г ∙ 0,76 / 152 г/моль = 5 моль
1 моль Cr2O3 содержит 2 моль Cr, поэтому из 5 моль Cr2O3 можно получить 10 моль Cr
m(Cr)=n(Cr) ∙ M(Cr) = 10 моль ∙ 52 г/моль = 520 г
Вопрос: В 250 г 26%-ной азотной кислоты внесли 15,9 г меди. Определите массовые доли веществ, содержащихся в растворе по окончании реакции. Растворимостью газообразного продукта можно пренебречь.
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3) = m1(р-ра) ∙ ω1 / M(HNO3) = 250 г ∙ 0,260 / 63,0 г/моль = 1,03 моль
n(Cu)= m(Cu) / M(Cu) = 15,9 г / 63,5 г/моль = 0,250 моль

3Cu + 8HNO3(разб.) → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Для полного растворения 3 моль Cu необходимы 8 моль HNO3,
а для полного растворения 0,250 моль Cu необходимы 0,250 ∙ 8 / 3 = 0,668 моль HNO3, поэтому кислота в избытке в кол-ве 1,03 - 0,668 = 0,362 моль.

n(Cu(NO3)2)=n(HNO3)=0,250 моль
В полученном растворе содержатся 0,362 моль HNO3 и 0,250 моль Cu(NO3)2.
В рез. реакции из раствора выделился газ NO в кол-ве:
n(NO)=n(Cu) ∙ 2 / 3 = 0,167 моль

Масса полученного р-ра:
m2(р-ра) = m1(р-ра HNO3) + m(Cu) - m(NO) = 250 + 15,9 - 0,167 ∙ 30,0 = 261 г
Массовые доли веществ в полученном растворе:
ω(HNO3) = m(HNO3) / m2(р-ра) = n(HNO3 изб.) ∙ m(HNO3) / m2(р-ра) = 0,362 моль ∙ 63,0 г/моль / 261 г = 0,0874 (или 0,0874 ∙ 100 = 8,74%)
ω(Cu(NO3)2) = m(Cu(NO3)2) / m2(р-ра) = n(Cu(NO3)2) ∙ m(Cu(NO3)2) / m2(р-ра) = 0,250 моль ∙ 188 г/моль / 261 г = 0,180 (или 0,180 ∙ 100 = 18,0%)
Вопрос: Основным объектом математической статистики является _, то есть совокупность результатов наблюдений
(*ответ*) выборка
Основоположником формалистского направления в математике является
(*ответ*) Д.Гильберт
 Г.Кантор
 Н.Бурбаки
 А.Уайтхед
Основы теории множеств разработал
(*ответ*) Г.Кантор
 Платон
 Б.Рассел
 Н.И.Лобачевский
Особенности искусственного языка:
(*ответ*) язык символов, формул, знаков, исчислений
(*ответ*) отвлечен от конкретных особенностей слова
(*ответ*) сосредоточен на логическом смысле, структуре, логической форме
 использование образных выражений, метафор, т.д.
 многозначность отдельных слов
 несовершенство правил построения рассуждений
Параметры модели обычно отражают
(*ответ*) внешние условия и слабо меняющиеся характеристики
 основные для данного исследования характеристики
 цель исследования
 гипотезу исследования
Первым примером применения аксиоматического метода являются(ется)
(*ответ*) «Начала» Евклида
 «Элементы математики» Н. Бурбаки
 «Основания математики» Рассела и Уайтхеда
 теорема Ферма
Переменные модели отражают
(*ответ*) основные для данного исследования характеристики
 внешние условия и слабо меняющиеся характеристики
 цель исследования
 новизну исследования
По мнению Пуанкаре, возможность математического познания является
(*ответ*) неразрешимым противоречием
 разрешимым противоречием
 загадкой природы
 формализмом
По мнению Пуанкаре, математика преследует троякую цель:
(*ответ*) математика должна давать орудие для изучения природы
(*ответ*) в математике присутствует философское целеполагание
(*ответ*) математика, обладая эстетическим характером, доставляет удовольствие
 в математике легко иллюстрировать понятия на наглядных представлениях
 дает возможность уподобления, опознания объектов, личностей в процессе сравнения, сопоставления
Под дедукцией понимается выведение
(*ответ*) частного знания из общего
 общего знания из частного
 общего знания из общего
 частного знания из частного
Под логическим парадоксом понимается
(*ответ*) положение, которое сначала не является очевидным, однако, вопреки ожиданиям выражает истину
 все изысканное, странное
 астрономический воображаемый угол между двумя прямыми чертами из средоточия Светила к средоточию Земли
 рассуждение, основанное на преднамеренном нарушении законов логики
Под математической гипотезой понимается(ются)
(*ответ*) метод построения математической модели для объяснения изучаемых явлений
 теорема, не имеющая самостоятельного значения, но используемая для доказательства других теорем
 способ записи и воспроизведения волновых полей, образующихся при интерференции волн
 собирание, обработка, анализ и публикация количественной информации о различных сферах жизни общества
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: При полном сгорании 200 г серы получили 360 л газообразного вещества. Объёмная доля выхода продукта реакции составит ... %.
Категория: школьный раздел
Ответы:
S + O2 → SO2
Vтеор.(SO2) = m(S) ∙ Vm / M(S) = 200 г ∙ 22,4 л/моль / 32 г/моль = 140 л
Вопрос: Для анализа взято 0,5850 г технического хлорида бария. В результате осаждения и прокаливания осадка его масса составила 0,5642 г. Вычислите массовую долю (%) бария в образце.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Барий осаждают в виде сульфата.
m(Ba) = m(BaSO4) ∙ M(Ba) / M(BaSO4) = 0,5642 ∙ 137,3 / 233,4 = 0,3319 г
ω%(Ba) = m(Ba) / m(образцa) ∙ 100 = 0,3319 / 0,5850 ∙ 100 = 56,74%
Вопрос: Рассчитайте массовую долю примеси в SО3, если при растворении 350 граммов его в воде получено 4 моль серной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
4 моль Н2SО4 образуются из 4 моль SО3 массой m(SO3)=n∙M=4 моль ∙ 80 г/моль = 320 г
m(примесей)= 350 - 320 = 30 г
ω%(примесей)=30 ∙ 100 / 350 = 8,57%
Вопрос: Сколько тонн глицерина получится при омылении 3 тонн тристеарина, если выход глицерина 90% от теоретического?
Категория: школьный раздел
Ответы:
(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C17H35COONa + C3H5(ОН)3
m(глицерина, практ.) = m(тристеарина) ∙ η ∙ M(глицерина)/M(тристеарина) =
= 3 т ∙ 0,90 ∙ 92,1 г/моль / 891,5 г/моль = 0,28 т
Вопрос: Какую массу вещества, содержащего около 50% железа, нужно взять для анализа, чтобы масса прокаленного осадка Fе2О3 была 0,1 г?
Категория: школьный раздел
Ответы:
n(Fe)=2n(Fe2O3)=2m(Fe2O3)/M(Fe2O3)
m(Fe) = n(Fe) ∙ M(Fe) = 2m(Fe2O3) ∙ M(Fe)/M(Fe2O3)
вещество содержит ок. 50% железа, т.е. железо составляет 1/2 массы навески, поэтому
m(навески) = m(Fe) ∙ 2 = 4m(Fe2O3) ∙ M(Fe)/M(Fe2O3) = 4 ∙ 0,1 г ∙ 56 / 160 = 0,14 г
Вопрос: При окислении метана получен формальдегид массой 180 г. Найдите объем окисленного метана (н.у), если доля выхода продуктов реакции составляет 75% от теоретически возможного.
Категория: школьный раздел
Ответы:
СН4 → Н2СО
1 . . . . . . 1
n(CH4)=n(H2CO, теор.) = m(H2CO) / (M(H2CO) ∙ η)
V(CH4) = n(CH4) ∙ Vm = m(H2CO) ∙ Vm/ (M(H2CO) ∙ η) = 180 г ∙ 22,4 л/моль / (30 г/моль ∙ 0,75) = 179,2 л
Вопрос: Выход водорода реакции взаимодействия натрия с водой составляет 95%. Сколько литров водорода получиться при растворении в воде 2,3 г натрия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2Nа + 2Н2О → 2NаОН + Н2↑
По ур. реакции n(Н2) = n(Nа)/2
n(Nа) = m(Nа)/M(Nа)
V(Н2, н.у.) = n(Н2) ∙ Vm(н.у.) ∙ η = 0,5 ∙ m(Nа) ∙ Vm(н.у.) ∙ η / M(Nа) = 0,5 ∙ 2,3 г ∙ 22,4 л/моль ∙ 0,95 / 23 г/моль = 1,06 л
Вопрос: Какой объем (в л, н.у.) кислорода потребуется для сжигания 89,6 л генераторного газа, объемная доля СО в котором равна 25%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Генераторный газ - смесь СО и Н2.
V(СО) = 89,6 ∙ 0,25 = 22,4 л
V(Н2) = = 89,6 ∙ 0,75 = 67,2 л
По закону Авогадро, объемы газов относятся как их количества. Отсюда:
2СО + О2 → 2СО2
2 . . . . . 1
2Н2 + О2 → 2Н2О
2 . . . . . 1
Поэтому для сжигания 22,4 л СО и 67,2 л Н2 потребуется V(О2) = V(СО)/2 + V(Н2)/2 = 22,4/2 + 67,2/2 = 44,8 л О2.
Вопрос: Через 200 мл 20% раствора иодида калия плотностью 1,1 г/мл пропущено 1,4 л хлора.
Образовавшийся раствор выпарили и сухой остаток прокaлили. Из каких веществ состоит осадок после прокаливания? Определить их массовую долю.
Категория: школьный раздел
Ответы:
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
При выпаривании и прокаливании вода испаряется, иод возгоняется, остаются только соли.
n(KI) = m(KI) / M(KI)
m(KI) = m(p-pa) ∙ ω
m(p-pa) = V(p-pa) ∙ ρ
n(KI) = V(p-pa) ∙ ρ ∙ ω / M = 200 мл ∙ 0,2 ∙ 1,1 г/мл / 166 г/моль = 0,265 моль
n(Cl2) = V(Cl2) / Vm = 1,4 л / 22,4 л/моль = 0,0625 моль
По уравнению реакции 1 моль Cl2 реагирует с 2 моль KI с образованием 2 моль KCl, след., с 0,0625 моль Cl2 прореагировали 2 ∙ 0,0625 моль KI и образовались 2 ∙ 0,0625 моль KCl.
m = n ∙ М
Состав полученной смеси солей:
m(KI, ост.) = (n исх. - n реаг.) ∙ M(KI) = (0,265 - 2 ∙ 0,0625) моль ∙ 166 г/моль = 23,24 г
m(KCl) = n(KCl) ∙ M(KCl) = 2 ∙ 0,0625 моль ∙ 74,5 г/моль = 9,31 г
ω%(KI) = m(KI, ост.) ∙ 100 / m(смеси) = 23,24 г ∙ 100 / (23,24 г + 9,31 г) = 71,4%
ω%(KCl) = m(KCl) ∙ 100 / m(смеси) = 9,31 г ∙ 100 / (23,24 г + 9,31 г) = 28,6%
Вопрос: Cмесь метана СН4 и углекислого газа СО2; объемные доли этих газов в болотном газе при н.у. составляют 85 и 15%. Рассчитайте массовые доли этих компонентов в болотном газе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
в 100 л болотного газа 85 л СН4 и 15 л СО2.
n = V / Vm
m = n ∙ M = V ∙ M / Vm
m(СН4) = 85 л ∙ 16 г/моль / 22,4 л/моль = 60,7 г
m(СО2) = 15 л ∙ 44 г/моль / 22,4 л/моль = 29,5 г
ω%(СН4) = m(СН4) ∙ 100 / m(смеси) = 60,7 г ∙ 100 / (60,7 + 29,5) = 67,3% 
ω%(СО2) = m(СО2) ∙ 100 / m(смеси) = 29,5 г ∙ 100 / (60,7 + 29,5) =32,7%
Вопрос: Под факторным анализом понимается
(*ответ*) группа методов многомерного статистического анализа
 расчленение (мысленное или реальное) объекта на элементы
 исследование атомной структуры образца вещества по картине дифракции на нем рентгеновского излучения
 упрощение, сведение сложного к более простому, обозримому, понимаемому, более доступному для анализа или решения
Показатели модели в математическом моделировании социального объекта разделяются на
(*ответ*) параметры и переменные
 субъект и предикат
 количество и качество
 содержание и форму
Понимание самостоятельного положения математики как особой науки возникло в
(*ответ*) Древней Греции в VI-V вв. до н.э.
 Древнем Китае около 4 тыс. лет назад
 Древней Индии в VI-V вв. до нашей эры
 эпоху Просвещения
Понятие «алгоритм» является производным от имени математика
(*ответ*) Аль-Хорезми
 Архимед
 А.Авогадро
 Аль-Бируни
Понятие «латентность» означает
(*ответ*) скрытую характеристику модели или теории
 трудную, неразрешимую задачу
 общее предложение, истинность которого представляется очевидной нашему уму
 документ, удостоверяющий государственное признание технического решения изобретением и закрепляющий исключительное право на изобретение
Понятие «математическое моделирование» в социологии означает
(*ответ*) использование аппарата математического языка для описания и анализа основных свойств социальных явлений и процессов
 метод имитации принятия управленческих решений в различных ситуациях путем игры по заданным правилам группы людей
 один из методов исследования, целенаправленная беседа интервьюера и опрашиваемого
 расположение частей или элементов целого в порядке от высшего к низшему
Понятие или вещь, имеющие смысл лишь в соотнесенности с другими понятиями и вещами, - это
(*ответ*) коррелят
 компиляция
 коннотат
 априори
Понятие информации как меры организованности противоположно понятию _ как меры неорганизованности
(*ответ*) энтропии
Понятие энтропии используется в современной науке как
(*ответ*) мера неупорядоченности, хаотичности
 мера упорядоченности, организации
 разница между материей и духом
 мера радиационной безопасности
Понятия, в которых проявляется специфика кибернетики:
(*ответ*) самоорганизация
(*ответ*) оптимизация
(*ответ*) черный ящик
(*ответ*) обратная связь
 антропогенез
 революция
Предложение (утверждение), устанавливаемое при помощи доказательства, - это
(*ответ*) теорема
 аксиома
 аналогия
 умозрение
Предметом исследования кибернетики являются системы(а)
(*ответ*) управления
 математических объектов
 взглядов на мир и место человека в нем, на отношение людей к окружающей их действительности и самим себе
 оптические
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Определите массовую долю каждого элемента в нитрате калия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
KNO3
ω%(К)=Ar(К) ∙ 100 /Mr(KNO3) =39 ∙ 100 / 101 = 38,7%
ω%(N)=Ar(N) ∙ 100 /Mr(KNO3) =...%
ω%(O)=3Ar(O) ∙ 100 /Mr(KNO3) =...%
Вопрос: Определить массу ацетальдегида, получаемого из 2,24 л ацетилена, если его выход составляет 75% от теоретического.
Категория: школьный раздел
Ответы:
С2Н2 + Н2О → СН3СНО
n(СН3СНО) = n(С2Н2) = V(С2Н2) / Vm
m(СН3СНО) = n(СН3СНО) ∙ M(СН3СНО) ∙ η = V(С2Н2) ∙ M() ∙ η / Vm
m(СН3СНО) = 2,24 л ∙ 44 г/моль ∙ 0,75 / 22,4 л/моль = 3,3 г
Вопрос: Чему равен объём воздуха, необходимого для полного сгорания алюминия массой 15,4 г, если объёмная доля кислорода в воздухе равна 21,0 %
Категория: школьный раздел
Ответы:
4Al + 3O2 → 2Al2O3
n(Al) = m/M= 15,4 г / 27,0 г/моль = 0,570 моль
n(O2) = 3n(Al) / 4 = 3 ∙ 0,570 моль г / 4 = 0,428 моль
V(O2) = n ∙ Vm = 0,428 моль ∙ 22,4 л/моль = 9,58 л
V(воздуха) = V(O2) / ω = 9,58 л / 0,21 = 45,6 л

Или одной формулой, подставив в выражение для V(воздуха):
V(воздуха)= 3 ∙ m(Al) ∙ Vm / (M(Al) ∙ 4 ∙ ω) = 3 ∙ 15,4 г ∙ 22,4 л/моль / (27,0 г/моль ∙ 4 ∙ 0,21) = 45,6 л
Вопрос: Какой объём 9,4%-го раствора фенола в этаноле (плотность 0,9 г/мл) должен прореагировать с избытком металлического натрия, чтобы выделившимся водородом можно было полностью каталитически гидрировать ацетилен объёмом 2,56 л (н.у.)?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2С6Н5ОН + 2Na → 2С6Н5ОNa + Н2↑
С2Н2 + 2Н2 → С2Н6
Следовательно, для полного гидрирования 1 моль С2Н2 требуются 2 мол Н2, кот. образуются из 4 моль С6Н5ОН, т.е. n(С6Н5ОН) = 4n(С2Н2) = 4V(С2Н2) / Vm
m(С6Н5ОН) = n(С6Н5ОН) ∙ M(С6Н5ОН)
m(p-pa) = m(С6Н5ОН)/ω
V(p-pa) = m(p-pa) / ρ
Подставив, получаем:
V(p-pa) = 4 ∙ V(С2Н2) ∙ M(С6Н5ОН) / (ρ ∙ ω ∙ Vm)
V(p-pa) = 4 ∙ 2,56 л ∙ 94 г/моль / (0,9 г/мл ∙ 0,094 ∙ 22,4 л/моль = 508 мл
Вопрос: Достаточно ли раствора азотной кислоты массой 63 кг с массовой долей кислоты 50 % для получения нитрата аммония массой 38 кг?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Ответ зависит от реакции, есть много возможностей. Допустим, самый простой вариант: через азотную кислоту пропущен аммиак, в рез. чего образовался нитрат аммония, т.е.:
NH3 + HNO3 → NH4NO3
Т.о. из 1 моль к-ты получаем 1 моль соли: n(HNO3) = n(NH4NO3)
Для получения 38 кг соли по данной реакции требуются:
m(HNO3) =n(HNO3) ∙ M(HNO3) = n(NH4NO3) ∙ M(HNO3) = m(NH4NO3) ∙ M(HNO3) / ∙ M(NH4NO3)
m(HNO3) = 38 кг ∙ 63 кг/кмоль / 80 кг/кмоль = 29,9 кг 

63 кг р-ра 50%-ной кислоты содержат m(HNO3) = m(р-ра) ∙ ω(р-ра) = 63 ∙ 0,5 = 31,5 кг HNO3.
Т.е. для получения 38 кг NH4NO3 по данной реакции кислота даже в избытке.
Вопрос: В 16 % - ном растворе сульфата магния содержится 0,2 моль соли. Рассчитайте массу раствора.
Категория: школьный раздел
Ответы:
m(p-pa) = m(MgSO4) / ω = n(MgSO4) ∙ M(MgSO4) / ω = 0,2 моль ∙ 120 г/моль / 0,16 = 150 г
Вопрос: Какую массу глюкозы можно получить из 3 т картофеля, содержащего 20% крахмала, если выход глюкозы по массе составит 75% от теоретического?
Категория: школьный раздел
Ответы:
3 т картофеля содержат ω=20% крахмала.
При гидролизе, гликозидные связи в молекуле крахмала разрушаются, и к каждому остатку глюкозы присоединяется Н2О.
Молярная масса глюкозы 180 г/моль, молярная масса остатка глюкозы в крахмале 162 г/моль, поэтому из каждых 162 г крахмала теоретически должны образоваться 180 г глюкозы, а практически образуется только ŋ=75% от этого кол-ва.
Тогда:
m(глюкозы) = m(карт.) ∙ ω ∙ М(глюкозы) ∙ ŋ / М(остатка) = 3 ∙ 0,2 ∙ 0,75 ∙ 180 / 162 = 0,5 т
Вопрос: Какой объём аммиака при норм. условиях необходимо растворить в 124,5 мл воды для получения раствора с массовой долей аммиака 17%
Категория: школьный раздел
Ответы:
ω=m(аммиака)/m(p-pa)
m(p-pa) = m(аммиака)+m(воды)
плотность воды при о.у. 1,0 г/мл, m(аммиака) примем за х.
0,17 = х/(х+124,5)
х=25,5 г
V=Vm ∙ n
n=m/M
V=Vm ∙ m/M = 22,4 ∙ 25,5 / 17 = 33,6 л
Вопрос: 90 г глюкозы подверглось спиртовому брожению. Газ, полученный при этом, полностью поглотился 200 г 20%-го раствора едкого натрия. Молярная масса полученной соли?
Категория: школьный раздел
Ответы:
уравнение р-ции: С6Н12О6 → 2С2Н5ОН + 2СО2↑
Из 1 моль глюкозы образуются 2 моль СО2, поэтому:
n(CO2) = 2n(глюкозы) = 2m() / M(глюкозы) = 2 ∙ 90 / 180 = 1 моль
n(NaOH) = m(p-pa) ∙ ω / М(NaOH) = 200 ∙ 0,2/40 = 1 моль
Т.е. CO2 и NaOH прореагировали в соотношении 1:1, и по з-ну сохранения в-ва образовалась соль состава NaHCO3:
CO2 + NaOH → NaHCO3
M(NaHCO3) = 84 г/моль
Вопрос: Основным компонентом некоторого жира является тристеарат, массовая доля которого составляет 80%. Расчитайте массы глицерина и стеариновой кислоты, которые могут быть получены при омылении этого жира массой 445 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При омылении (щелочном гидролизе) тристеаратa (TC) образуется не стеариновая кислота, а ее соль - стеарат натрия (а попросту - мыло).
Из 1 моль тристеарина получается 1 моль глицерина и 3 моль стеаратов, из которых можно получить 3 моль стеариновой кислоты.
m(глицерина) = n(глицерина) ∙ M(глицерина) = m(TC) ∙ M(глицерина) ∙ ω(TC) / M(TC)
m(стеар. к-ты) = n(стеар. к-ты) ∙ M(стеар. к-ты) = 3 ∙ m(TC) ∙ M(стеар. к-ты) ∙ ω(TC) / M(TC)
Формула тристеарина: (C17H35COO)3C3H5, М= 890 г/моль
Формула тристеарина: C3H8O3, М= 92 г/моль
Формула стеариновой кислоты: C17H35COOH, М= 284 г/моль
ω(TC) = 0,8
Посчитайте.
Вопрос: Предметом математики являются
(*ответ*) системы математических объектов
 системы письменных знаков определенного языка, передающих звуковой облик слов посредством символов, изображающих отдельные звуковые элементы
 системы автоматизированного проектирования
 взгляды на мир и место человека в нем, на отношение людей к окружающей их действительности и самим себе
Представителями интуиционизма в математике являются:
(*ответ*) Г.Вейль
(*ответ*) А.Гейтинг
 Д.Гильберт
 А.Марков
 Г.Кантор
Предшественницей общей математической теории конфликтов явилась теория
(*ответ*) игр
 развития
 вероятностей
 естественного права
При положительной обратной связи результаты функционирования системы
(*ответ*) усиливаются
 ослабляются
 остаются неизменными
 возможны и усиление, и ослабление
Прикладное назначение статистической математики заключается в обслуживании следующих проблем:
(*ответ*) статистическое исследование зависимостей между анализируемыми показателями
(*ответ*) классификация элементов
(*ответ*) отбор наиболее информативных признаков
 исследование массового поведения людей
 описание природных процессов
Применение математического аппарата в социальном познании затруднительно в силу следующих причин:
(*ответ*) индивидуализированности социальных объектов
(*ответ*) наличия иррациональных моментов
(*ответ*) диалогичности понимания
(*ответ*) ценностного характера гуманитарного материала
 высокой степени общности объектов исследования
 высокой степени абстрактности понятий
Принцип раскрытия информации только уполномоченным лицам, недоступность данных для несанкционированных пользователей, - это
(*ответ*) конфиденциальность
 конспирация
 маскировка
 идентификация
Принципы логической системы:
(*ответ*) полнота
(*ответ*) последовательность
(*ответ*) обоснованность
(*ответ*) непротиворечивость
 независимость
 актуальность
Программирование – это раздел информатики,
(*ответ*) изучающий теорию программирования, методы и приемы построения, отладки и развития программ электронной вычислительной машины
 разрабатывающий методы и средства моделирования и воспроизведения с помощью ЭВМ отдельных интеллектуальных действий человека
 программа ЭВМ, предназначенная для автоматического перевода описания алгоритма с одного языка программирования на другой
 рассматривающий изучаемые объекты как системы
Программным пиратством является
(*ответ*) несанкционированное копирование программного обеспечения
 литературное воровство
 несанкционированное размещение рекламы в СМИ
 составление сочинений на основе чужих исследований или чужих произведений
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Вычислить количество вещества и объём водорода (н.у.), выделившегося при действии избытка цинка на раствор соляной кислоты объёмом 50 см3 с массовой долей хлороводорода 20% и плотностью 1,1 г\ см3.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
По ур. реакции из 2 моль HCl образуется 1 моль Н2.
n(H2) = n(HCl)/2 = ω ∙ V ∙ ρ / 2 = 0,5 ∙ 0,2 ∙ 50 ∙ 1,1 = ... моль
V(H2) = n(H2) ∙ Vm = n(H2) ∙ 22,4 = ... л
Вопрос: Серный колчедан дает в среднем 70% колчеданного огарка, содержащего 2% невыгоревшей серы. Сколько тонн H2S04 теряет завод ежесуточно из-за неполного выгорания серы, если производственная мощность печей составляет 80 т колчедана в сутки.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Масса невыгоревшей серы в сутки составляет:
m(S) = 80 ∙ 0,7 ∙ 0,02 
m(H2S04) = m(S) ∙ М(H2S04) / М(S) = 80 ∙ 0,7 ∙ 0,02 ∙ 98 / 32 = 3,43т
Вопрос: Вычислите массу и количество соляной кислоты (HCl) , если масса CaCO3 равна 2 грамма.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + Н2О
По ур., для реакции с 1 моль CaCO3 нужны 2 моль HCl.
n(HCl) = 2n(CaCO3) = 2m(CaCO3)/М(CaCO3) = 2 ∙ 2 г /100 г/моль = 0,04 моль
m(HCl) = n(HCl) ∙ М(HCl) = 0,04 ∙ 36,5 = 1,46г
Вопрос: Муравьиную кислоту получают из природного газа по реакции каталитического окисления:
2СН4 + 3О2 = 2НСООН + 2Н2О.
Какую массу кислоты можно получить из 100 л природного газа, объемная доля метана в котором 89,6 % ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
2СН4 + 3О2 = 2НСООН + 2Н2О
m(НСООН) = n ∙ М
По ур. реакции n(СН4) = n(НСООН)
n(СН4) = V ∙ ω / Vm
m(НСООН) = V ∙ ω ∙ M / Vm = 100 ∙ 0,896 ∙ 46 / 22,4 =184 г
Вопрос: Вычислите массу раствора соляной кислоты с массовой долей 10 процентов, затраченную на растворение образца мрамора массой 5 г, содержащего 21 процент примесей? ( Мрамор содержит карбонат кальция)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Мрамор содержит 100 - 21 = 79% карбоната кальция
n(СаСО3) = m ∙ ω / М = 5 г ∙ 0,79 / 100 г/моль = 0,0395 моль

СаСО3 + 2НСl = СаСl2 + СО2 + Н2О
n(НСl)=2n(СаСО3) = 0,0395 ∙ 2 = 0,079 моль
m(НСl)=n ∙ M = 0,079 моль ∙ 36,5 г/моль = 2,88 г
m(раствора) = m(НСl) / ω = 2,88 г / 0,1 = 28,8 г
Вопрос: Технический карбид кальция массой 20 г поместили в воду. Массовая доля примесей в карбиде равна 10%. Вычислите объем выделившегося газа (н. у.).
Категория: школьный раздел
Ответы:
СаС2 + 2Н2О → Ca(OH)2 + C2H2↑
V = n ∙ Vm
n(C2H2) = n(СаС2)
n = m ∙ ω /M
Отсюда:
V(C2H2) = n(C2H2) ∙ Vm(н. у.) = m(СаС2) ∙ ω(СаС2) ∙ Vm(н. у.) /M(СаС2)
V(C2H2) = 20 г ∙ 0,9 ∙ 22,4 л/моль / 64 г/моль = 6,3 л
Вопрос: Найти массу негашеной извести (CaO), которую можно получить из извести (CaCO3) массой 2 кг, если выход продукта 90%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
CaCO3 → CaО + СО2↑
Из 1 моль CaCO3 по ур. реакции теоретически можно получить 1 моль CaО, поэтому:
n(CaО) = n(CaCO3)
n = m/М
m(CaO) = m(CaCO3) ∙ М(СаО) / М(CaCO3)
Но т.к. выход составляет только 90% (0,9), то:
m(CaO) = 0,9m(CaCO3) ∙ М(СаО) / М(CaCO3) = 0,9 ∙ 2 кг ∙ 56 г/моль / 100 г/моль = 1,01 кг
Вопрос: Составьте уравнения реакций, происходящих на электродах при электролизе: 
а) раствора KCl, 
б) расплава KCl. 
Рассчитайте массу веществ, выделившихся на катоде и аноде в случаях а) и б) при прохождении тока 26,8 А в течение 10 ч.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) электролиз раствора:
KCl → К+ + Сl–, Н2О ⇆ Н+ + ОН-
На аноде выделяется хлор:
А(+) 2Cl– – 2ē → Cl2↑ , ƒэкв(Cl2) = ½
На катоде выделяется водород (водородная деполяризация катода)
K (–) 2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН– , ƒэкв(Н2) = ½

б) KCl → К+ + Сl–
На аноде выделяется хлор:
А(+) 2Cl– – 2ē → Cl2↑ , ƒэкв(Cl2) = ½
На катоде выделяется калий:
К(–) K+ + 1ē → К , ƒэкв(К) = 1

По закону Фарадея:
m = M ∙ ƒэкв ∙ I ∙ t / F
t = 10 ч = 36000 с
n = I ∙ t / F = 26,8 ∙ 36000 / 96485 = 10,0 моль
m(К) = 39,1 ∙ 1 ∙ 10 = 391 г
m(Cl2) = 70,9 ∙ 0,5 ∙ 10 = 354,5 г
m(Н2) = 2 ∙ 0,5 ∙ 10 = 10,0 г
Вопрос: После электролиза раствора хлорида натрия получили раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия. Газ, выделившийся на аноде, пропустили через раствор йодида калия с масс. долей соли 10 % и плотностью 1,1 г/мл. Какова масса осадка?
Категория: школьный раздел
Ответы:
NaCl - соль активного металла и бескислородной кислоты.
На аноде выделяются хлор:
А(+) 2Cl– – 2ē → Cl2↑ 
На катоде выделяется водород (водородная деполяризация катода) 
K(–): 2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН– 

Суммарное уравнение электролиза: 2NaCl + 2H2O → H2↑ + Cl2↑ +2NaOH
Отношение количеств веществ n(Cl2) : n(NaOH) = 1:2 
n(NaOH)=20 / 40 =0,5 моль => n(Cl2)= 0,5:2=0,25 моль

Уравнение реакции 2: Cl2 + 2КI → I2 (тв.) + 2КCl
Отношение количеств веществ n(Cl2) : n(КI) = 1:2
n(Cl2)=0,25 моль
n(КI)= m/M =V ∙ 1,1 ∙ 0,1/166

Если предположить, что КI был в количестве, достаточном для полной реакции с Cl2, тогда:
n(I2) = n(Cl2) =0,25 моль, m(I2)=n ∙ М=0,25 ∙ 254=63,5 г.
Вопрос: Какие процессы будут протекать у катода и у анода при электролизе раствора серной кислоты?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Раствор серной кислоты содержит молекулы воды, катионы водорода и сульфат-анионы. Кислородсодержащие анионы обычно не разряжаются, и вместо них в электролизе участвуют молекулы воды (если среда нейтральная или кислая) или анионы ОН- (если среда щелочная).
При электролизе раствора серной кислоты (на инертных электродах) получим: 
на катоде водород: 2Н+ + 2ē → Н2 |2
а на аноде кислород: 2Н2О – 4ē → О2 + 4Н+.
Суммарное уравнение:
2Н2О = 2Н2 + О2.
т.е. практически имеем электролиз воды.
Вопрос: Противоположность иррациональному –
(*ответ*) рациональное
Противоречие, полученное в результате внешне логически правильного рассуждения, приводящее к взаимно противоречащим заключениям, есть
(*ответ*) парадокс
 паралакс
 параметр
 софизм
Раздел информатики, в котором разрабатываются методы и средства моделирования и воспроизведения с помощью ЭВМ отдельных интеллектуальных действий человека (восприятие информации, элементы рассуждения и др.), -
(*ответ*) искусственный интеллект
 программирование
 вычислительный эксперимент
 информационная технология
Различают три вида систем управления:
(*ответ*) живые организмы
(*ответ*) человеческий коллектив
(*ответ*) сложные (с обратной связью) машины
 мегамир
 галактика
Редукция математики к логике получила название
(*ответ*) логицизма
 редукционизма
 натурализма
 эмпиризма
Религиозно-философское учение, исходившее из представления о числе как основе всего существующего, -
(*ответ*) пифагореизм
 интуитивизм
 милетская школа
 конструктивизм
Роль математики в развитии естественных наук заключается в следующем:
(*ответ*) в математической практике достигается та точность, которая недостижима в эмпирической практике
(*ответ*) математика дает пространственно-временные интерпретации мира
(*ответ*) математика определяет собой организацию измерительных процедур
(*ответ*) математика с помощью математического языка позволяет сформулировать основные законы и теории в виде уравнений
 естественные науки развиваются вне зависимости от математики
С позиций формализма обоснование математической теории:
(*ответ*) не должно зависеть от содержания теории
(*ответ*) должно опираться только на форму математической теории
(*ответ*) должно быть синтаксическим
 должно быть семантическим
 должно зависеть от содержания теории
Самораспространяющаяся программа, которая может быть встроена в аппаратно-программное обеспечение, распространяющаяся при выполнении содержащей его программы, - это
(*ответ*) вирус
 паразит
 инфекция
 хакер
Семиотика исследует
(*ответ*) способы передачи информации, свойства знаков и знаковых систем в человеческом обществе
 способы доказательств и опровержений
 методы решения практических задач, связанных с использованием языка
 геометрические свойства движения тел без учета их массы и действующих на них сил
Символ в науке (логике, математике, др.) то же, что и
(*ответ*) знак
Система аксиом считается _, если существует интерпретация, удовлетворяющая всем аксиомам, кроме той, которая исследуется на независимость
(*ответ*) независимой
Собирание, обработка, анализ и публикация количественной информации о различных сферах жизни общества (экономика, культура, мораль и др.) – это
(*ответ*) статистика
 статика
 выборка
 перепись населения
Категория: гуманитарные
Ответы:
правильные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку
Вопрос: Составить схему электролиза водного раствора соли бромида железа (III).
Категория: школьный раздел
Ответы:
на инертном катоде: 
Fe3+ + 3ē → Fe |2 , φº = –0,440 В 
2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН– |3 , φ(рН=7) = –0,413 В 
на инертном аноде: 2Br– – 2ē → Br2 | 6
___________________________
2Fe3+ + 6Н2О + 12Br– → 2Fe + 3Н2↑ + 6ОН– + 6Br2
4FeBr3 + 6Н2О = 2Fe + 3Н2↑ + 6Br2 + 2Fe(ОН)3↓
Схема: А (+) | FeBr3, Н2О | К (–)
Вопрос: Электрический ток силой 2 А пропускали в течение 1 ч через водный раствор NaBr. Какие вещества и в каком количестве выделятся за это время на угольных электродах? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.
Категория: школьный раздел
Ответы:
На аноде легче окисляются атомы, молекулы или ионы с наименьшим электродным потенциалом, а на катоде восстанавливаются те ионы, молекулы, атомы, потенциалы которых наиболее высокие. 
Поэтому при электролизе нейтрального водного раствора NaBr на инертном катоде будет водородная деполяризация, так как Е° (Н2О/Н2)= –0,41 В, а Е° (Na+/Na)= –2,71 В. Окисляются же на аноде ионы Br–, несмотря на то, что Е°(Br2/Br–)=1,07 В, а Е°(О2/Н2О)=0,81 В, т.к. кислородная деполяризация идет с большим перенапряжением.

Схематически это можно записать следующим образом:
Исходные вещества: NaBr → Na+ + Br– , Н2О
На аноде: 2Br– –2ē → Br2 , т.е. на аноде выделяется бром.
На катоде: 2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН-, т.е на катоде выделяется водород.

Суммарное уравнение электролиза: 2NaBr + 2Н2О → Н2↑ + Br2 + 2NaОН

По закону Фарадея:
m = Mэ∙I∙t/F = M∙I∙t/(F∙z)
Для обеих полуреакций z=2 (2е-)
t = 60 мин = 3600 сек
m(Br2) = 160∙2∙3600/(2∙96485) = ... г (посчитайте)
m(Н2) = 2∙2∙3600/(2∙96485) = ... г (посчитайте)
Если же под количествами подразумевались моли, то их легко посчитать: n=m/M
Вопрос: Электрический ток силой 10 А пропускали в течение 30 мин через водный раствор CaBr2. Какие вещества и в каком количестве выделятся за это время на угольных электродах? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.
Категория: школьный раздел
Ответы:
На аноде легче окисляются атомы, молекулы или ионы с наименьшим электродным потенциалом, а на катоде восстанавливаются те ионы, молекулы, атомы, потенциалы которых наиболее высокие. 
Поэтому при электролизе нейтрального водного раствора CaBr2 на катоде будет водородная деполяризация, так как Е° (Н2О/Н2)= –0,41 В, а Е° (Ca2+/Ca)= –2,87 В. Окисляются же на аноде ионы Br–, несмотря на то, что Е°(Br2/Br–)=1,07 В, а Е°(О2/Н2О)=0,81 В, т.к. кислородная деполяризация идет с большим перенапряжением.

Схематически это можно записать следующим образом:
Исходные вещества: CaBr2 → Ca2+ + 2Br- , Н2О
На аноде: 2Br– –2ē → Br2 , т.е. на аноде выделяется бром.
На катоде: 2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН-, т.е на катоде выделяется водород.

Суммарное уравнение электролиза: CaBr2 + 2Н2О → Н2↑ + Br2 + 2Ca(ОН)2

По закону Фарадея:
m = Mэ∙I∙t/F = M∙I∙t/(F∙z)
Для обеих полуреакций z=2 (2е-)
t = 30 мин = 1800 сек
m(Br2) = 160 ∙ 10 ∙ 1800/(2 ∙ 96485) = ... г (посчитайте)
m(Н2) = 2 ∙ 10 ∙ 1800/(2 ∙ 96485) = ... г (посчитайте)
Если же под количествами подразумевались моли, то их легко посчитать: n=m/M
Вопрос: При расходовании 965 кулонов электричества было получено на катоде 1,0787 г металла. Какой это металл?
1. Золото
2. Платина 
3. Серебро 
4. Железо
Категория: школьный раздел
Ответы:
96485 кулонов расходуется на получение 1 моля металла, значит, на катоде получились 965/96485=0,010 моль металла
Молярная масса М = m/n = 1,0787 г /0,010 моль = 107,87 г /моль, что соответствует серебру Ag.
Вопрос: Какие процессы протекают на электродах при электролизе:
1) раствора нитрата кальция.
2) раствора хлорида хрома.
Категория: школьный раздел
Ответы:
1) Са(NO3)2 → Са2+ + 2NO3–
В растворе есть катионы Са2+, анионы NO3- и молекулы воды.
Кислородсодержащие анионы не окисляются на аноде, поэтому будет происходить кислородная деполяризация анода:
анод (+) 2 H2O – 4ē → 4H+ + O2↑ 
Катионы активных металлов (от Li до Al), не восстанавливаются из раствора при электролизе, поэтому на катоде будет будет происходить водородная деполяризация:
катод (–) 2H2O + 2ē → H2↑ + 2OH– 
То есть в данном случае электролиз сводится к электролизу воды: 2 H2O → 2H2↑ + O2↑ ,
а ионы соли только способствуют эл. проводимости.

2) Я полагаю, что имеется в виду хлорид хрома (III):
CrCl3 → Cr3+ + 3Cl-
На аноде протекает окисление ионов хлора (ионы бескислородных кислот, кроме F-, легко окисляются):
анод (+) 2Cl– – 2ē → Cl2↑
На катоде восстанавливаются ионы хрома и происходить водородная деполяризация, т.к. хром расположен в эл.-хим. ряду между Al и водородом.
Химические реакции, возможные на катоде:
Сг3+ + 3ē → Сг
2H2O + 2ē → H2↑ + 2OH– 
а также:
Сг3+ + ē → Сг2+
Cr2+ + 2ē → Сг
Вопрос: Как рассчитать потенциал разложения? Общая формула?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Это наименьшая разность потенциалов, при кот. идет электролиз. Равен э. д. с. элемента, построенного на продуктах электролиза. Потенциалы разложения относительно простых соединений (типа HCl) почти совпадают с их стандартными потенциалами. Процессы, протекающие в гальванических элементах и при электролизе разнонаправлены, поэтому теоретически для проведения электролиза напряжение должно быть равно э. д. с. ГЭ, но иметь противоположное направление. Например, для ГЭ (–)Ni/Ni2+//2Cl–/Cl2(+) э. д. с. = 1,59 В, и теоретически потенциал разложения равен этой величине, но фактически пот. разл-я соли NiCl2 отличается от э.д.с. на величину необходимого для реакции перенапряжения (напр, для NiCl2 пот. разл-я = 1,85 В, т.е. больше на величину перенапряжения = 0,26В). 
Перенапряжение - доп. напряжение, прикладываемое к электроду - аноду или катоду. При катодном перенапр. потенциал катода становится ниже, при анодном - потенциал анода стан. выше. 
Т.е. пот-л разл-я = э. д. с. ГЭ + величина перенапряжения:
U разлож.= φ°а+ - φ°к- + Δφ°а+ + Δφ°к-
Величина перенапряжения зависит от положения металлич. эл-дов в ряду напряжений и состояния их поверхности, состава и конц-и раствора электролита, плотности тока и т. д.
Вопрос: Определите, какая масса никеля выделилась на катоде при электролизе сульфата никеля в течение 10 часов при силе тока 1,05 А. составьте уравнения процессов, происходящих на инертных катоде и аноде.
Категория: школьный раздел
Ответы:
на инертном катоде: Ni +2 + 2e- → Ni , отсюда z=2
на инертном аноде: 2Н2О – 4е- → О2 + 4Н+.

t = 10 часов = 36000 сек
По закону Фарадея
m (Ni) = Mэ(Ni) ∙ I ∙ t/F = M(Ni) ∙ I ∙ t/(F ∙ z)
m (Ni) = 58,7 ∙ 1,05 ∙ 36000/(2 ∙ 96485) =11,5 г
Вопрос: Напишите схему электролиза водного раствора KOH.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Катионы щелочных металлов из раствора не восстанавливаются, поэтому на катоде будут восстанавливаться молекулы воды, а на аноде окисляются анионы ОН– :
на катоде: 2H2O + 2ē → H2 + 2OH– |2
на инертном аноде: 4OH– –4ē → O2 + 2H2O
_______________________________________
4H2O + 4ē + 4OH– –4ē → 2H2 + 4OH– + O2 + 2H2O
После сокращения получим:
2H2O → 2H2 + O2
т.е. тривиальный электролиз воды :)
Схема: А (+) | KOH, Н2О | К (–)
Вопрос: В течение какого времени надо пропускать ток силой 3А, чтобы выделить весь металл, содержащийся в 80 мл 2Н раствора СrCl3 ?
Категория: школьный раздел
Ответы:
По закону Фарадея
m(Сr) = Mэ(Сr) ∙ I ∙ t / F = M(Сr) ∙ I ∙ t / (F ∙ z)
t = m(Сr) ∙ F ∙ z / [M(Сr) ∙ I]
где t – продолжительность процесса электролиза (с),
I =3А
F – постоянная Фарадея (F = 96 485 Кл/моль)
M(Сr)= 52 г/моль
Сr+3 + 3ē → Сr , отсюда z=3
80 мл 2Н раствора СrCl3 ⇒ отсюда найдем массу:
m = Сн ∙ Mэ ∙ V = Сн ∙ M(Сr) ∙ V / z = 2 ∙ 52 ∙ 0,08 / 3 = 2,77 г

t = 2,77 ∙ 96 485 ∙ 3 / (52 ∙ 3) = 5140 с = 86 мин. = 1 час 26 мин.
Вопрос: Напишите уравнения реакций катодного и анодного процессов, протекающих на графитовых электродах при электролизе водных растворов: а) нитрата свинца (II); б) серной кислоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Pb (NO3)2
катодный процесс: Pb2+ +2м → Pb
анодный процесс: 2H2O − 4ē → O2 + 4H+

б) H2SO4
катодный процесс: 2Н+ + 2ē → Н2
анодный процесс: 2H2O − 4ē → O2 + 4H+