nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Художники объединений "НОЖ" и "Бытие" продолжали традиции
(*ответ*) "Бубнового валета"
 "Голубой розы"
 "Мира искусства"
 "Синего всадника"
Художники, входившие в объединение "Союз молодежи", и их картины
(*ответ*) К.С.Малевич < "Черный квадрат"
(*ответ*) М.Шагал < "Над Витебском", "Венчание"
(*ответ*) П.Филонов < "Пир королей"
(*ответ*) Н.И.Альтман < "Портрет А.Ахматовой"
Художники-эмигранты и художники, оставшиеся в Советской России
(*ответ*) А.Бенуа < К.Ф.Юон
(*ответ*) К.Сомов < П.В.Кузнецов
(*ответ*) В.Кандинский < П.П.Кончаловский
(*ответ*) М.Шагал < П.Филонов
(*ответ*) И.Репин < К.С.Малевич
(*ответ*) К.Коровин < Е.Лансере
Экспрессионизм возник и получил наибольшее распространение в _ и _
(*ответ*) Германии
(*ответ*) Австрии
 России
 Италии
Экспрессионизму, одному из направлений в европейском искусстве первой трети XX века, свойственны следующие черты
(*ответ*) выразительное, яркое проявление чувств, настроений, мыслей
(*ответ*) доминирование субъективно-идеалистических установок, провозглашение единственной реальностью субъективного духовного мира человека
 активный интерес к миру, к окружающей действительности
 стремление чистыми и интенсивными красками передать солнечные блики, шелест травы, движение толпы
Этапы становления кубизма как художественного направления
(*ответ*) объемный, или сезановский, период < формы предметов трактуются подчеркнуто объемно и сводятся к простым геометрическим телам, предмет показывается с разных точек зрения и в разные временные моменты
(*ответ*) «аналитический» < объект дробится на составляющие «первоэлементы»
(*ответ*) «синтетический» < связь с реальным предметом почти исчезает, уступая место ритмической организации плоскости холста
_ продолжил начатую им ранее серию портретов деятелей науки и искусства, пополнив ее портретами академиков В.П. Волгина (1946), Е.В. Тарле (1949), И.И. Минца (1947), художника П.П. Нерадовского (1946), а также автопортретом (1947) 
(*ответ*) И.Э. Грабарь 
 А.В. Щусев 
 Е.Е. Лансере 
 А. Дейнеки 
_ - это тиражируемая листовая гравюра 
(*ответ*) Эстамп 
 Копия 
 Миниатюра 
 Клише 
_ - это искусство изображать предметы линиями и штрихами, практически без применения краски, а также произведения этого искусства 
(*ответ*) Графика 
 Монография 
 Ксилография 
 Живопись 
_ - это краска, связующим веществом которой являются различные эмульсии (яичная, казеиново-масляная и др.) 
(*ответ*) Темпера 
 Пастель 
 Акварель 
 Гуашь 
_ - это мягкие цветные карандаши для живописи, а также исполненные ими картина или рисунок 
(*ответ*) Пастель 
 Сангина 
 Эстамп 
 Офорт 
_ стиль - это стиль, возникший в искусстве 1960-х годов, в период оттепели; художники «сурового стиля» утверждали принцип образной интерпретации действительности: бескомпромиссность, суровую нелицеприятность, подчеркнутый драматизм в подходе к жизненным явлениям, лаконизм художественных средств выражения 
(*ответ*) Суровый 
 Официальный 
 Советский 
 Реальный
Категория: гуманитарные
Ответы:
верные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: При электролизе водного раствора NаОН на аноде выделилось 2,8 л кислорода (условия нормальные), сколько водорода выделится на катоде: а) 2,8 л; 6) 5,6 л; в) 11,2 л; г) 22,4 л?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Электродные процессы:

на катоде: 2Н2О + 2электрон= Н2↑ + 2ОН−;
на аноде: 2Н2О - 4электрон = О2↑ + 4Н+.

Таким образом, при электролизе водного раствора NaOH на аноде выделяется 1 моль (22,4л) О2, а на катоде – 2 моль (44,8 л) Н2. 

Определим объём водорода, выделившийся на катоде, получим:

22,4 : 44,8 = 2,8 : х;  х = (44,8 . 2,8)/22,4 = 5,6 л Н2.

Ответ: б).
Вопрос: Добавление каких из указанных веществ усилит гидролиз карбоната натрия: а) NаОН; б) ZnCl2; в) Н2O; г) К2S?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Na2CO3 – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону. Гидролиз практически протекает по первой ступени:

Na2CO3 ↔ 2Na+ + CO32−;

CO32− + H2O ↔ HCO3− + OH−;

Na2CO3 + H2O ↔ NaHCO3 + NaOH.

а) При добавлении к раствору карбоната натрия, содержащему избыток ионов OH−, раствора NaOH в смеси появится дополнительное количество ионов ОН−(NaOH ↔ Na+ + OH−). Избыток ионов ОН−, согласно принцип Ле Шателье, сместит равновесие в системе влево, в сторону уменьшения концентрации ионов ОН−, т.е. гидролиз соли замедлится.

б) ZnCl2 – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону. Гидролиз практически протекает по первой ступени:

ZnCl2 ↔ Zn2+ + 2Cl−;

Zn2+ + H2O ↔ ZnOH+ +  H+;

ZnCl2 + H2O ↔ ZnOHCl + HCl

При гидролизе ZnCl2 образуется избыток ионов Н+. Поэтому при приливании раствора хлорида цинка к раствору карбоната натрия произойдёт связывание ионов Н+ и ОН- с образованием Н2О (Н+ + ОН− ↔ Н2О). Таким образом, согласно принципу Ле Шателье, равновесие в системе сместится вправо, в сторону увеличения концентрации Н2О, т. е. гидролиз обеих солей усилится.

в) При разбавлении раствора карбоната натрия водой концентрация ионов ОН− уменьшится что, согласно принципу Ле Шателье, сместит равновесие системы вправо, в сторону увеличения концентрации ионов ОН−, т. е. гидролиз солей взаимно усилится.

г) K2S – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону. Гидролиз практически протекает по первой ступени:

K2S ↔ 2К+ + S2−;

S2− + H2O ↔ HS− +OH−;

K2S + H2O ↔ KHS + KOH

При гидролизе сульфида калия образуется избыток ионов ОН−. Поэтому при добавлении раствора сульфида калия к раствору карбоната натрия образуется дополнительный избыток ионов ОН−, что, согласно принципу Ле Шателье, сместит равновесие системы влево, в сторону уменьшения концентрации ионов ОН−, т. е. гидролиз обеих солей замедлится.

Ответ: б); в).
Вопрос: С какими из перечисленных веществ взаимодействует концентрированная НNO3: а) NаОН; 6) СuО; в) Аg; г) КСI?
При этом азотная кислота проявляет: 1) кислотные свойства; 2) окислительные свойства.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Между концентрированной азотной кислотой и гидроксидом натрия произойдёт реакция нейтрализации:

HNO3 (конц.) + NaOH ↔ NaNO3 + H2O

Здесь азотная кислота проявляет свойства кислоты.

б) Между концентрированной азотной кислотой и оксидом меди (II) произойдёт реакция:

2HNO3 (конц.) + CuO ↔ Cu(NO3)2 + H2O

Здесь азотная кислота проявляет свойства кислоты.

в) Между концентрированной азотной кислотой и серебром произойдёт окислительно-восстановительная реакция:

Ag + 2HNO3 (конц.) ↔ AgNO3 + NO2↑ + H2O

Здесь азотная кислота проявляет окислительные свойства.

г) При слиянии растворов концентрированной кислоты и хлорида калия реакция не произой2дёт, потому что, находящиеся в растворе ионы К+ и Cl− (KCl ↔ K+ + Cl−), а также ионы Н+ и NO3− (HNO3 ↔ H+ + NO3−) не будут связываться друг с другом с образованием осадка, газа или слабого электролита.

Ответ: а1); б1); в2).
Вопрос: Каково соотношение рН изомолярных растворов NаНSО3 (рH1) и Na2SO3 (рH2): а) рH1 > рH2; б) рH1 = рН2;
в) рН1 < рН2?
Категория: школьный раздел
Ответы:
KD1(H2SO3) = 1,58 . 10-2; KD2(H2SO3) = 6,31 . 10-8

NаНSОз – кислая соль слабой кислоты и сильного основания гидролизуется по аниону:

NаНSО3 ↔ Na+ + HSO3−;

HSO3− + H2O ↔ H2SO3 + OH−

Na2SO3 – соль слабой кислоты и сильного основания гидролизуется по аниону:

Na2SO3 ↔ 2Na+ + SO32-;

I ступень: SO32- + H2O  HSO3− +OH−;

II ступень: HSO3−  + H2O ↔ H2SO3 + OH−.

Так как Na2SO3 практически гидролизуется по первой ступени, то то константа гидролиза этой соли будет определяться второй константой диссоциации H2SO3, а соли NаНSО3 – первой константой диссоциации H2SO3. Поэтому константа гидролиза соли Na2SO3 будет больше, чем константа гидролиза соли NаНSО3. Следовательно, степень гидролиза соли NаНSО3 будет меньше, чем степень гидролиза соли Na2SO3 и, соответственно, концентрация ионов OH− в растворе соли NаНSО3 будет значительно меньше, чем в растворе соли Na2SO3, значит рН1 < pH2.

Ответ: в).
Вопрос: Какие из перечисленных соединений взаимодействуют с раствором аммиака: а) Сu(OH)2 б) АgCl; в) АgI?
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Сu(OH)2 растворяется в растворах аммиака с образованием комплексного катиона тетраамминмеди (II):

Сu(OH)2 +4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2OH¯

Таким образом, при взаимодействии Сu(OH)2 с аммиаком образуется комплексное соединение тёмно-синего увета, хорошо растворимое в воде [Cu(NH3)4](OH)2 – гидроксид тетраамминмеди (II).

б) АgCl – малорастворимое соединение, которое легко растворяется в водном растворе аммиака. Причина растворения АgCl в растворе аммиака заключается в образовании комплексных катионов [Ag(NH3)2]+:

АgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cl

В насыщенном растворе хлорида серебра устанавливается равновесие АgCl → Ag+ + Cl¯. Вводимые в раствор хлорида серебра молекулы NH3 связываются с ионами Ag+ в комплексные ионы  [Ag(NH3)2]+.

в) АgI в отличие от AgCl в растворе аммиака не растворяется. Объясняется это тем, что ПР(АgI) = 4 . 10-17 и, отвечающая произведению растворимости концентрация ионов Ag+ намного меньше, чем то, что соответствует диссоциации, сравнительно нестойкого комплексного иона [Ag(NH3)2]+ (КН = 8,8 . 10-8),
т. е. [Ag+] < KН[Ag(NH3)2]+.
Вопрос: _ - художник, изображающий морские виды 
(*ответ*) Маринист 
 Морнист 
 Моралист 
 Моренист 
_ - это вид гравюры на металле, в котором углубленные печатающие элементы получаются путем травления металла кислотами, произведение графики, выполненной в этой технике 
(*ответ*) Офорт 
 Лубок 
 Миниатюра 
 Эстамп 
_ - гравюра на дереве 
(*ответ*) Ксилография 
 Офорт 
 Литография 
 Линогравюра 
_ - это вид графики; произведения, написанные черными акварельными красками, обладали по сравнению с гравюрой, большей мягкостью, свободой, возможностями более конкретной и достоверной передачи предметов и явления жизни 
(*ответ*) Черная акварель 
 Карадаг 
 Реалистическая акварель 
 Чернь 
_ - это народное искусство, художественная творческая деятельность народа; создаваемые народом и бытующие в народной среде поэзия, музыка, театр, танец, архитектура, изобразительное и декоративно-прикладное искусство 
(*ответ*) Фольклор 
 Бытовое искусство 
 Этнос 
 Художественная самодеятельность 
_ - это обращение к прошлому 
(*ответ*) Ретроспекция 
 Мемореал 
 Ретроспектива 
 Ретроградность 
_ живопись - жанр живописи, изображающий войну 
(*ответ*) Батальная 
 Военизированная 
 Военная 
 Батальонная 
_ мозаика - это мозаика, выложенная из небольших пластин разноцветного мрамора и полудрагоценных камней 
(*ответ*) Флорентийская 
 Классическая 
 Григорианская 
 Византийская 
_ - в переводе - «мертвая природа»; картина с изображением предметов, цветов, фруктов, битой дичи; является жанром живописи 
(*ответ*) Натюрморт 
 Портрет 
 Марина 
 Пейзаж 
_ - гравюра на линолеуме 
(*ответ*) Линогравюра 
 Эстамп 
 Лубок 
 Литография 
_ - грунт для станковой живописи, наносившийся на деревянную основу (доску), состоящий из мела (иногда гипса или алебастра) и связующего клея животного происхождения 
(*ответ*) Левкас 
 Мазнина 
 Список 
 Подмалевок 
_ - краски, разводимые на воде; техника живописи такими красками по бумаге отличается особой легкостью и прозрачностью; картина, написанная в этой технике 
(*ответ*) Акварель 
 Грифель 
 Сагина 
 Гуашь
Категория: гуманитарные
Ответы:
верные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Какова реакция среды в растворе карбоната калия: а) кислая; 6) нейтральная; в) щелочная?
Категория: школьный раздел
Ответы:
К2СО3 – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону:

К2СО3 ↔ К+ + СО32-;

СО32- + Н2О ↔ НСО3¯ + ОН¯ (ионно-молекулярная форма);

К2СО3 + Н2О ↔ КНСО3 + КОН (молекулярная форма).

Гидролиз соли протекает практически только по первой ступени. При гидролизе образуется избыток ионов ОН-, которые придают раствору соли щелочную среду, рН > 7.

Ответ: в).
Вопрос: _ - термин, обозначающий различные виды проектировочной деятельности, имеющей целью формирование эстетических и функциональных качеств предметной среды; в узком смысле - художественное конструирование, проектирование промышленных изделий, обладающих эстетическими свойствами 
(*ответ*) Дизайн 
 Эстетика 
 Проект 
 Гравюра 
_ - это «Товарищество передвижных художественных выставок», основанное в 1870 году и объединившее передовые художественные силы; выставки устраивались не только в Петербурге и Москве, но и в провинции; представляло собой демократическое реалистическое направление в русской живописи второй половины XIX века 
(*ответ*) Передвижничество 
 Продвижение 
 Передвижка 
 Передвижение 
_ - это использование в искусстве разнородных элементов стилей прошлых эпох 
(*ответ*) Эклектика 
 Ретростиль 
 Эстетика 
 Мемориал 
_ - это органичное соединение в одном произведении, чаще всего архитектурном, разных видов искусств, взаимодополняющих друг друга, в результате создается единый художественный образ 
(*ответ*) Синтез искусств 
 Объединение искусств 
 Дружба искусств 
 Полихромность 
_ - коллективный псевдоним группы, состоящей из трех художников - М. Куприянова, П. Крылова и Н. Соколова, совместно создававших свои произведения; работали в основном в области сатирической графики и книжной иллюстрации, но также и в области станковой живописи 
(*ответ*) Кукрыниксы 
 Кукрысоки 
 Кукрылисты 
 Кукрынисты 
_ - художественное объединение, основанное в 1925 году молодыми художниками, в основном выпускниками ВХУТЕМАСа 
(*ответ*) ОСТ «Общество станковистов» 
 ПОСТ «Общество становистов» 
 РОСТ «Общество станков» 
 ГОСТ «Общество» 
_ авангард - это художественное движение, возникшее на рубеже 1950-1960 годов как явление, альтернативное общему процессу и состоянию живописи; явление это, поначалу вполне автономное, стремилось к соединению искусственно прерванных связей, с традициями русского авангарда; будучи антитезой догматическим, парадным принципам искусства прошлых периодов, оно участвовало в борьбе против фальши и конформизма в искусстве 
(*ответ*) Новый 
 Альтернативный 
 Передовой 
 Молодой 
_ - это термин, избранный идеологическим руководством СССР для обозначения художественного метода, господствовавшего в искусстве в 1930-1980-е гг. 
(*ответ*) Социалистический реализм 
 Большевистское искусство 
 Конкретивизм 
 Коммунистический реализм 
_ - это художественная группировка авангардного направления, возникшая на рубеже 1910-1911 гг., выступавшая как противники предшествующего искусства 
(*ответ*) Бубновый валет 
 Валет 
 Бубновый козырь 
 Бубновый туз 
_ - гравюра на камне 
(*ответ*) Литография 
 Эстамп 
 Лубок 
 Офорт 
_ - это этап в истории итальянской культуры, подготовивший почву для искусства Возрождения; его расцвет относится к XIII - началу XIV вв. 
(*ответ*) Проторенессанс 
 Классицизм 
 Дульченто 
 Ренессанс
Категория: гуманитарные
Ответы:
верные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: _ - вертикальные желобки на стволах колонн, пилонов, пилястр 
(*ответ*) Каннелюры 
 Портики 
 Пилоны 
 Арабески 
_ - направление в европейской живописи второй половины XIX - начала XX вв., зародившееся во Франции, ставящее задачи передачи действительности в ее мгновенном, изменчивом, сиюминутном состоянии, стремящееся к воспроизведению личных переживаний, настроений и впечатлений художника 
(*ответ*) Импрессионизм 
 Кубизм 
 Модернизм 
 Классицизм 
_ - построение, соразмерность художественного произведения 
(*ответ*) Архитектоника 
 Артектоника 
 Архитехника 
 Архитоника 
_ графика послевоенного времени была одним из наиболее массовых и боевых видов советского изобразительного искусства 
(*ответ*) Сатирическая 
 Гражданская 
 Политическая 
 Романтическая 
_ мозаика - это мозаика, выложенная из кубиков цветных стеклянных сплавов 
(*ответ*) Смальтовая 
 Стеклянная 
 Фарфоровая 
 Кафельная 
_ жанр - жанр в живописи, скульптуре и графике, посвященный изображению животных 
(*ответ*) Анималистический 
 Анимастический 
 Анимализированный 
 Анимальный 
«_ голландцы» - принятое в литературе условное наименование голландских художников XVII века, современников Рембрандта, таких как Мирис, Доу, Ван Остаде, Терборх, Геда и др. 
(*ответ*) Малые 
 Ренессансные 
 Высокие 
 Вторые 
Автором картины «Для строек коммунизма» является 
(*ответ*) В.В. Мешков 
 П.Н. Крылов 
 М. Сарьян 
 А.А. Пластов 
Автором картины «Подъем целины» (1954) является 
(*ответ*) В.В. Мешков 
 П.Н. Крылов 
 М. Сарьян 
 А.А. Пластов 
Архитектор _ задумал станцию московского метро «Комсомольская-кольцевая» (1951) как радостный гимн во славу русского народа 
(*ответ*) А.В. Щусев 
 А. Дейнеки 
 Е.Е. Лансере 
 И.Э. Грабарь 
Архитекторы М.В. Посохин, В.А. Свирский - авторы павильона СССР на Международной выставке в _ (1967-1968) 
(*ответ*) Осаке 
 Амстердаме 
 Монреале 
 Париже 
В 1947 году появилась нашумевшая, вызвавшая споры картина А.И. Лактионова (1910-1972) 
(*ответ*) «Письмо с фронта» 
 «Долгожданное письмо с фронта» 
 «Письмо домой» 
 «Письмо фронтовика»
Категория: гуманитарные
Ответы:
верные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: В 1948-1950 годах Кукрыниксы обратились к иллюстрированию романа А.М. Горького 
(*ответ*) «Мать» 
 «Отец» 
 «Враги» 
 «На дне» 
В 1954 г. А.А. Пластов создает одно из наиболее ярких и этапных произведений советской живописи - картину 
(*ответ*) «Весна» 
 «Весна страны Советов» 
 «Весна на Заречной улице» 
 «Весна идет» 
В 1961 году был построен кинотеатр _ (архитекторы Ю.Н. Шевердяев, Д.С. Солопов, Э.А. Гаджинская, инженеры Ю.А. Дыховичный, Е.П. Станиславский), где развит композиционный принцип. Выдвинутый вперед большой козырек фасада подчеркивает значимость места, занимаемого в ансамбле площади 
(*ответ*) «Россия» 
 «Октябрь» 
 «Космос» 
 «Художественный» 
В 40-50-е годы плодотворно развивается творчество скульпторов старшего поколения, в частности, В.И. Мухиной. Наиболее удачным монументальным произведением Мухиной тех лет является памятник _, над которым она работала, начиная с 1945 г. 
(*ответ*) П.И. Чайковскому 
 И.Л. Хижняку 
 Н.Н. Бурденко 
 А.М. Горькому 
В 60-е годы в _ возникла проблема соответствия органическим формам 
(*ответ*) архитектуре 
 монументальной скульптуре 
 графике 
 живописи 
В _ годы в эстампе на смену бешеным ритмам больших городов все чаще приходит поэзия и тишина деревень и маленьких старинных городков 
(*ответ*) 70-е 
 40-е 
 50-е 
 20-е 
В декабре 1954 г. на Всесоюзном совещании строителей практика _ в архитектуре была подвергнута резкой критике 
(*ответ*) украшательства 
 детализации 
 монохромности 
 минимализма 
В изящных и изысканных рисунках _ оживает хрупкая красота сказок Андерсена 
(*ответ*) В.С. Алфеевского 
 Е.Е. Лансере 
 И.Э. Грабаря 
 Ю.А. Васнецова 
В монументальной живописи художников СССР на рубеже _ годов условно можно выделить три основных направления: живопись, связанную с общественно важными темами; монументально декоративную живопись таких сооружений, как кафе, рестораны, дворцы культуры, дома пионеров и пр.; чисто декоративную 
(*ответ*) 50-60-х 
 30-40-х 
 80-90-х 
 20-30-х 
В Москве в 1953 г. по проекту С.М. Орлова совместно с А.П. Антроповым и Н.Л. Штаммом в центре города, на площади Моссовета, был, воздвигнут памятник 
(*ответ*) Юрию Долгорукому 
 Н.В. Гоголю 
 Рабочему и колхознице 
 А.С. Пушкину 
В первые мирные послевоенные годы были осуществлены многие замыслы, восходящие еще к периоду Отечественной войны. К числу таких работ относятся две монументальные композиции _ «Победа» и «Мир» в главном вестибюле Казанского вокзала в Москве (1946) 
(*ответ*) Е.Е. Лансере 
 А. Дейнеки 
 И.Э. Грабаря 
 А.В. Щусева
Категория: гуманитарные
Ответы:
верные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Закончить уравнения реакций:
а) Au(OH)3 + HCl (конц.) → 
б) AuCl3 + H2O2 + KOH →
в) AuCl3 + SnCl2 + H2O →
г) Au + NaCN + O2 + H2O → 
д) Au + HCl + HNO3 → H[AuCl4] +
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Au(OH)3 + 3HCl (конц.) → AuCl3 + 3H2O;
б) AuCl3 + H2O2 + 2KOH → AuCl + 2KCl + O2↑ + 2H2O;
в) AuCl3 + SnCl2 + H2O → H[AuCl4] + SnOHCl;
г) Au + 8NaCN + O2 + 2H2O → 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH;
д) Au + 4HCl + HNO3 → H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O.
Вопрос: В каком из соединений — КСI или АgС1 — химическая связь имеет более ковалентный характер? Чем это можно объяснить?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Относительная электроотрицательность элементов K, Ag и Cl соответственно равны 0,93, 1,46 и 2,9. Разность электроотрицательностей элементов в связях К — Cl и Ag — Cl соответственно равны 1,97 (2,9 – 0,93 = 1,97) и 1,44 (2,9 – 1,46 = 1,44). Таким образом, связь 

Ag — Cl более ковалентна, чем связь К — Cl, так как 1,44 < 1,97.
Вопрос: Кусочек серебряной монеты массой 0,300 г растворили в азотной кислоте и осадили из полученного раствора серебро в виде АgС1. Масса осадка после промывания и высушивания оказалась равной 0,199 г. Сколько процентов серебра (по массе) содержалось в монете?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнения реакций имеют вид:
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O;
AgNO3 + HCl = AgCl↓  + HNO3
Согласно закону эквивалентов вещества реагируют друг с другом в эквивалентных отношениях, поэтому  
(Ag) =  (AgNO3) =  (AgCl).
Рассчитаем массу серебра:
M = 107,868 * 0,199/143,321 = 0,1498 г
Рассчитаем массовую долю серебра в образце:
W = 0,1498/0,3 *100% = 49,92%
Ответ: 49,92%.
Вопрос: Почему аммиакат серебра неустойчив в кислых средах?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Аммиакат серебра или гидроксид диамминсеребра(I) имеет формулу: [Ag(NH3)2]OH. В водном растворе соли содержатся ионы Ag+ и OH¯. В присутствии кислоты появляется избыток ионов Н+, которые связываясь с ионами ОН¯, образуют воду (Н+ + ОН¯ = Н2О), а ионы Ag+, связываясь с ионами кислотного остатка, образуют малорастворимое вещество (или AgГ или Аg2SO4), которые будут выпадать в осадок. Уравнение реакции аммиаката серебра с соляной кислотой:

[Ag(NH3)2]OH + 2HCl = AgCl↓ + 2NH3↑ + H2↑
Вопрос: Чем объяснить, что при действии хлорида натрия на раствор соли К[Аg(СN)2] не получается осадка хлорида серебра, тогда как сульфид натрия с тем же раствором дает осадок Аg2S?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Соль К[Аg(СN)2] имеет константу нестойкости иона [Аg(СN)2]¯ (КН) равную 1,4 . 10-20, поэтому диссоциация соли протекает пол схеме:

К[Аg(СN)2] ⇔ К+ + [Аg(СN)2]¯;

[Аg(СN)2]- ⇔ Ag+ + 2CN-

Таким образом, при вливании раствора хлорида натрия  раствор соли К[Аg(СN)2] в смеси будут находиться ионы К+, Ag+, Na+, CN¯, Cl¯, [Аg(СN)2]-, которые не связываются друг с другом с образованием осадка хлорида серебра. Объясняется это тем, что КН([Аg(СN)2]-) намного меньше, чем ПР(AgCl) (1,4 . 10-20 < 1,8 . 10-10), поэтому в растворе смеси будут присутствовать несвязывающиеся К+, Ag+, Na+, CN¯, Cl¯, [Аg(СN)2]¯ ионы.

При вливании раствора сульфида натрия в раствор соли К[Аg(СN)2] в смеси будут присутствовать ионы К+, Ag+, Na+, CN¯, S2-, [Аg(СN)2]¯. Так как ПР(Ag2S)  < КН([Аg(СN)2]¯), то ионы Ag+ и S2- будут связываться друг с другом с образованием осадка Ag2S:

2К[Аg(СN)2] + Na2S = Ag2S↓+ 2NaCN + 2KCN (молекулярная форма);

2[Ag(CN)2]¯ + S2- (()) Ag2S↓+ 4CN¯ (ионно-молекулярная форма).
Вопрос: Объяснить, почему АgС1, АgВг и АgI хорошо растворяются в растворе КCN, а в растворе аммиака растворимы только АgС1 и АgВг.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Если к осадкам АgС1, АgВг и АgI прилить раствор КCN, то наблюдается их растворение. Объясняется это тем, что концентрация ионов галогенида (Г¯) определяется величиной произведения растворимости. Как только для одного из них она почему-то уменьшится, соответствующая часть осадка перейдёт в раствор. Поэтому, вводя в жидкость над осадком те или иные вещества, образующие с одним из ионов малорастворимого соединения комплексный ион, можно во многих случаях достичь растворения осадка за счёт комплексообразования. Добиться этого тем легче, чем больше отвечающая данному осадку величина произведения растворимости. Например, осадки АgС1 (ПР = 1,8 . 10-10), АgВг (ПР  = 5,3 . 10-13), АgI(ПР = 1,5 . 10-16) легко растворяются в избытке KCN, так как в данном случае концентрация ионов Ag+ будет достаточной для образования устойчивого комплексного иона [Ag(CN)2]+, константа нестойкости которого равна 8 . 10-22, что значительно меньше, чем произведения растворимости всех трёх галогенидов серебра. Однако, если заменить раствор KCN раствором NH3, то AgI не растворится в отличие от AgCl и  AgBr. Объясняется это тем, что комплексный ион [Ag(NН3)2]+ (КН = 9,31 . 10-8) менее устойчив, чем комплексный ион [Ag(CN)2]+ (КН = 8 . 10-22), так как концентрация ионов Ag+ будет недостаточной для образования комплексного иона (ПР(AgI) < KН([Ag(CN)2]+).
Вопрос: В чем заключается процесс рафинирования меди? Что происходит при этом с содержащимися в черновой меди примесями более активных (Zn, Ni) и менее активных (Аg, Нg) металлов?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Процесс рафинирования меди основан на использовании электролиза раствора соли меди с использованием расходуемого (активного) анода, то последний, сделанный из меди будет окисляться в ходе электролиза, переходить в раствор в виде катионов Cu2+ и «переосаждаться» на катоде. Следовательно, энергия электрического тока при этом расходуется на перенос металла с анода на катод. Так на этом принципе основано рафинирование меди, очистка её от примесей более активных металлов (Zn, Ni) и менее активных металлов(Аg, Нg). Для рафинирования меди используют раствор медного купороса – наиболее распространённая и дешёвая соль этого металла. Но раствор медного купороса обладает низкой электропроводностью, поэтому для её увеличения в электролит добавляют серную кислоту. Кроме того, в раствор соли вводят небольшое количество добавок, способствующих получению компактного осадка металла. Электроды погружают в раствор медного купороса. Их изготавливают из очищенной меди (катод) и неочищенной (анод). В результате электролиза неочищенная медь с содержащимися в ней примесями растворяется, а на катоде из раствора осаждаются только ионы Cu2+. При этом примесь остаётся в растворе или оседает на дно ванны. Цинк и никель – металлы, которые имеют значительно более отрицательный электродный потенциал, чем медь, будут анодно растворяться вместе с медью, но не осаждаются на катоде, а накапливаются в катодном пространстве в виде ионов Zn2+ и Ni2+. В связи с этим электролит периодически очищают от примесей Zn2+ и Ni2+. Серебро и ртуть – малоактивные металлы, не претерпевают анодного растворения, а в ходе процесса оседают у анода, образуя анодный шлам, который периодически извлекается.
Вопрос: В широком смысле к _ принадлежат все новаторские, антитрадиционные устремления в искусстве XX века, независимо от их идейно-художественной направленности 
(*ответ*) авангарду 
 импрессионизму 
 дизайну 
 модерну 
Волшебные леса, в которых полон значения и красоты каждый цветок, рисует в иллюстрациях к русским сказкам 
(*ответ*) Ю.А. Васнецов 
 А. Дейнеки 
 Е.Е. Лансере 
 И.Э. Грабарь 
Все явственнее тяготение к монументализму в послевоенных пейзажах М. Сарьяна. Недаром целый цикл пейзажей 50-х годов он назвал 
(*ответ*) «Моя Родина» 
 «Родина» 
 «Советская Родина» 
 «Наша Родина» 
Всегда чувствующий нерв времени _ в 1957 г. откликается на набирающее силу движение борьбы за мир скульптурной группой «Перекуем мечи на орала» (бронза), поставленной у здания ООН в Нью-Йорке 
(*ответ*) Е.В.Вучетич 
 А. Дейнеки 
 Е.Е. Лансере 
 И.Э. Грабарь 
Героическая концепция портретов Корина нашла наиболее яркое воплощение в его композиционном портрете 
(*ответ*) «Кукрыниксы» 
 «Машковцев Н.Г» 
 «Б.В. Иогансон» 
 «А.М. Панкратова» 
Главный мотив архитектурного решения _ - монументальная триумфальная арка 
(*ответ*) канала Волго-Дон 
 сталинских высоток 
 станции метро «Комсомольская» 
 здания Моссовета 
Декоративное дарование _ широко проявилось при оформлении сооружений Волго-Донского канала имени В.И. Ленина 
(*ответ*) Г.И.Мотовилова 
 Е.М. Рачева 
 Е.В.Вучетича 
Е.А. Кибрик еще во время Великой Отечественной войны обратился к иллюстрированию повести Н.В. Гоголя 
(*ответ*) «Тарас Бульба» 
 «Ревизор» 
 «Шинель» 
 «Нос» 
Журнал _ - ежемесячный журнал Союза художников СССР, издавался в Москве с 1957 г., освещал вопросы современной практики, теории и истории монументально-декоративного искусства, декоративно-прикладного искусства (художественная промышленность и народное творчество), оформительского искусства, дизайна, а также вопросы синтеза искусств 
(*ответ*) «Декоративное искусство СССР» 
 «Декоративное искусство» 
 «Декоративное искусство Страны советов 
 «Декоративное искусство России» 
Журнал _ - ежемесячный иллюстрированный журнал по вопросам изобразительного искусства, орган Союза художников СССР, издавался в Москве с 1957 г. 
(*ответ*) «Творчество» 
 «Советское искусство» 
 «Новый мир» 
 «Художник» 
Журнал _ - ежемесячный иллюстрированный журнал по вопросам изобразительного искусства, орган Союза художников РСФСР, издавался в Москве с октября 1958 г. 
(*ответ*) «Художник» 
 «Художник РФ» 
 «Художник Страны Советов» 
 «Художник Советского союза» 
Значительное место в скульптуре 60-70-х годов принадлежит мастерам _ скульптуры, стремившейся освободиться от парадности и помпезности, патетики и фальши 
(*ответ*) станковой 
 парковой 
 малой 
 монументальной
Категория: гуманитарные
Ответы:
верные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Написать уравнения реакций растворения гидроксида меди в кислоте и в растворе аммиака.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Уравнение реакции растворения гидроксида меди в кислоте:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

а) Уравнение реакции растворения гидроксида меди в в растворе аммиака::

Cu(OH)2 + 2NH4OH   =   (NH4)2[Cu(OH)4]
                                         тетрагидроксо-
                                      куприт (II) аммония
Вопрос: Закончить уравнения реакций:
а) Ag2O + H2O2 ⇒
б) AgBr + Na2S2O3 (избыток) ⇒
в) Cu + KCN + H2O ⇒
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Ag2O + H2O2 ⇒ 2Ag↓ + H2O + O2↑

б) AgBr + 2Na2S2O3 (избыток) ⇒ Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr

в) 2Cu + 8KCN + 2H2O ⇒ 2K3[Cu(CN)4]↓+ 2KOH + H2↑
Вопрос: Написать уравнения реакций взаимодействия меди с разбавленной (1 : 2) и концентрированной азотной кислотой. Почему медь не растворяется в соляной кислоте?
Категория: школьный раздел
Ответы:
3Cu + 8HNO3(разб.) → 3Сu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O;

Cu + 4HNO3(конц.) → Сu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O.

Медь не растворяется в соляной кислоте, потому что она в ряду напряжений стоит правее водорода и поэтому не вытесняет водород из кислоты. Однако в присутствии кислорода воздуха медь растворяется в разбавленной соляной и серной кислоте с образованием соответствующей соли:

2Cu + 4HCl + O2  → 2CuCl2 + 2H2O
Вопрос: Как взаимодействуют соли меди с растворами щелочей и гидроксида аммония?
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Соли меди (II) с растворами щелочей образуют гидроксид меди (II) и соответствующую соль:

CuSO4 +2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Уже при слабом нагревании даже под водой гидроксид меди (II) разлагается, превращаясь в чёрный оксид меди(II):

Cu(OH)2 SiO2 CuO + H2O

б) Характерной особенностью солей меди (II) является то, что при их взаимодействии с гидроксидом аммония осадка Cu(OH)2 не образуется. Если к раствору сульфата меди (II) приливать раствор аммиака, то сначала выпадает голубой осадок основной соли, который легко растворяется в избытке аммиака, окрашивая жидкость в интенсивно синий цвет обусловленный комплексным ионом [Cu(NH3)4]2+. При испарении воды ионы [Cu(NH3)4]2+ связываются ионами кислотного остатка SO42- и из раствора выделяется тёмно-синие кристаллы, состав которых можно выразить формулой [Cu(NH3)4]SO4 . H2O. Таким образом, при взаимодействии CuSO4 с NH4OH происходит реакция:

CuSO4 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4]SO4 + 4Н2О

или в ионно-молекулярной форме:

Cu2+ + 4NH4+ = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
Вопрос: Какие процессы происходят при электролизе растворов сульфата меди: а) с медными; б) с платиновыми электродами?
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Электролиз раствора сульфата меди с медными электродами. Стандартный электродный потенциал системы:
Сu2+ +2электрон  = Cu0 (+0,337

значительно выше, чем потенциал водородного электрода в кислой среде (0,000 В). Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое восстановление меди, сопровождающееся отложением чистой меди на медном катоде:

Сu2+ + 2электрон  = Cu0

Так как значения стандартных электродных потенциалов окисления воды и окисления SO42- значительно выше, чем потенциал окисления меди, то на аноде будет протекать процесс окисления меди:

Сu0 - 2электрон  = Cu2+

Таким образом, при электролизе раствора сульфата меди на медных электродах происходит растворение медного анода и отложение чистой меди на медном катоде. Данный процесс можно применить для очистки меди от примесей (электрохимическое рафинирование).

б) При электролизе раствора CuSO4 с платиновыми электродами. Медь в ряду напряжений расположена после водорода; поэтому у катода будет происходить разряд ионов Cu2+ и выделение металлической меди:

Сu2+ + 2электрон  = Cu0

На аноде будет разряжаться вода, потому что стандартный электродный потенциал электрохимического окисления воды (1,228 В), значительно ниже, чем стандартный электродный потенциал (2,01 В), характеризующий систему

SO42- = S2O82- +2электрон .

Ионы SO42-, движущиеся при этом электролизе к аноду, будут накапливаться в анодном пространстве и вместе с ионами Н+ образуют систему, состоящую из серной кислоты. 

У анода: 2Н2О + 4электрон  = О2 + 4Н+

Таким образом, при электролизе раствора сульфата меди на платиновых электродах на катоде будет выделяться металлическая медь, а на аноде – газообразный кислород и в анодном пространстве будет накапливаться серная кислота.
Вопрос: Вычислить количество теплоты, которое выделится при 25 °С при взаимодействия 8 г гидрида натрия с водой. Стандартные энтальпии образования NaН и NаОН принять соответственно равными —56,4 и —425,6 кДж/моль.
Категория: школьный раздел
Ответы:
М(NaH) = 24 г/моль;  ΔН0(H2O) = -286,0 кДж/моль.
Уравнение реакции:

NaH + H2O = NaOH + H2

Находим тепловой эффект химической реакции, используя следствие из закона Гесса:

ΔН0х.р. =  ΔН0(NaOHl) -  ΔН0(H2O) +  ΔН0(NaH) =

= (-425,6,5) – [(-286,0) + (-56,4)] = -83,2 кДж.

Теперь рассчитаем количество теплоты, выделившейся при взаимодействии  8 г нитрида натрия с водой, получим:

24 : 83,2 = 8 : Q;  Q = (83,2 . 8)/24 = 27,73 кДж.

Ответ: 27,73 кДж.
Вопрос: Закончить уравнения реакций:
а)  Na2O2 + KI + H2SO4   →
в)  K + O2 (избыток) → 
б) Li3N + H2O → 
г) KNO3  SiO2
Категория: школьный раздел
Ответы:
а)  Na2O2 + 2KI + 2H2SO4  → I2 + Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O;        

б) Li3N + 3H2O →  3LiOH + NH3;

в)  K + O2 (избыток) → KO2  (надпероксид калия);

г) 2KNO3  -   2KNO2 +O2.
Вопрос: Назвать важнейшие сплавы меди, указать их примерный состав.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Сплавы меди с цинком, называются латуни. Латуни с высоким содержанием меди – томпак – благодаря своему внешнему сходству с золотом  используется для ювелирных и декоративных изделий. 

б) Медноникелевые сплавы. Мельхиоры – это сплавы, которые содержат 20 – 30% никеля и небольшое количество железа и марганца, а нейзильберы содержат 5-35% никеля и 13-45% марганца. Манганин – сплав, содержащий 3% никеля и 12% марганца. Константан - электрохимический медно-никелевый сплав, содержащий 40% никеля и 1,5% марганца. Копель – термопарный сплав меди, содержащий 43% никеля и 0,5% марганца.

в) Бронзы – сплавы меди с бериллием, алюминием, оловом, кремнием и др. Бронза обычная содержит 10% олова, а остальное - медь. Оловянные бронзы – самые древние бронзы. Алюминиевые бронзы – сплавы, содержащие 5-10% алюминия и добавки железа марганца и никеля. Бериллиевые бронзы используются для изготовления пружин и других ответственных деталей. Сплав «Деварда» - сплав, легко растирающийся в порошок, состоит из 45% алюминия и 5% цинка применяется в качестве восстановителя (из воды сплав этот выделяет водород уже из холодной воды). 

г) Международные золотой и серебряный  монетные сплавы – сплавы меди, состоящие соответственно из 90% золота или серебра и 10% меди. В настоящее время эти монеты почти не имеют хождения. Для выделки различных украшений и изделий применяются сплавы золота или серебра с медью, а также сплавы золота с серебром и медью, состав которых (пробу) выражают числом весовых частей драгоценного металла в 1000 частях сплава. Например, для золотых зубных протезов применяются сплавы с пробой 900 или 916, а для ювелирных изделий – 958, 750, 583, 500, 375.
Вопрос: Издательство _ - издательство Государственного комитета Совета Министров РСФСР по делам издательств, полиграфии и книжной торговли и Союза художников РСФСР. Основано в Ленинграде в 1958 г. на базе издательства «Ленинградский художник» 
(*ответ*) «Художник РСФСР» 
 «Художник РФ» 
 «Художник России» 
 «Художник СССР» 
К числу важных построек 60-х годов следует отнести магистральную застройку _ в Москве (архитектор М.В. Посохин, 1964-1969) 
(*ответ*) проспекта им. Калинина 
 Ленинградского проспекта 
 жилых окраин 
 проспекта Мира 
Логическим звеном в творчестве Пророкова было его обращение к Маяковскому в серии _ (1951) 
(*ответ*) «Маяковский об Америке» 
 «Маяковский про Америку» 
 «Маяковский в Америке» 
 «Маяковский» 
Лучший из акварельных портретов А. Герасимова - портрет профессора 
(*ответ*) Н.Г. Машковцева 
 М. Сарьяна 
 А.М. Панкратова 
 Б.В. Иогансона 
Можно условно назвать направление в жанровой _ 50-60-х гг., характерное для творчества Пластова, камерным, или лирическим, или лирико-повествовательным 
(*ответ*) живописи 
 архитектуре 
 графике 
 скульптуре 
Монументально-декоративная живопись была представлена на Международной выставке в _ в 1958 г. 
(*ответ*) Брюсселе 
 Монреале 
 Амстердаме 
 Париже 
На площади Искусств в Ленинграде, у здания Русского музея, в 1957 г. был поставлен памятник _ скульптора М.К. Аникушин 
(*ответ*) А.С. Пушкину 
 М.Ю. Лермонтову 
 Н.В. Гоголю 
 Юрию Долгорукому 
На протяжении _ годов развивался новый стиль архитектуры - простой, экономный, построенный на основе новой индустрии и выражающий эстетические возможности современной техники 
(*ответ*) 60-70-х 
 90-х 
 40-50-х 
 20-30-х 
Названия работ конца 40-х - первой половины 50-х гг. отражают любимый предметный мир _: «Красный поднос и рябина», «Ветчина, хлеб, вино», «Черная смородина», «Яблоки», «Клубника», «Сирень в кошелке на полу» 
(*ответ*) Кончаловского 
 Кукрыниксов 
 Корина 
 Сарьяна 
Особое место в советской живописи занимает картина _ (1948), авторами которой являются художники Кукрыниксы (М.В. Куприянов, П.Н. Крылов, Н.А. Соколов) 
(*ответ*) «Конец» 
 «Конец фашистам» 
 «Гитлер капут» 
 «Конец войне» 
Полотно Ю.М. Непринцева _ написано в реалистических традициях 
(*ответ*) «Отдых после боя» 
 «Военные будни» 
 «На привале» 
 «Последний бой»
Категория: гуманитарные
Ответы:
верные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Проходной балл ЕГЭ по специальностям Московский государственный университет культуры и искусств — филиал в г. Норильск МГУКИ
Категория: разное
Ответы:
Средний балл ЕГЭ по всем специальностям и формам обучения     60.16

Журналистика (42.03.02 – заочная, бакалавриат, аккредитовано)
Бюджетных мест нет
4 года
Народная художественная культура (51.03.02 – заочная, бакалавриат, аккредитовано)
Бюджетных мест нет
4 года
Реклама и связи с общественностью (42.03.01 – заочная, бакалавриат, аккредитовано)
Бюджетных мест нет
4 года
Социально-культурная деятельность (51.03.03 – заочная, бакалавриат, аккредитовано)
Бюджетных мест нет
4 года
Таможенное дело (38.05.02 – заочная, специалитет, аккредитовано)
Бюджетных мест нет
5 лет
Управление персоналом (38.03.03 – заочная, бакалавриат, аккредитовано)
Бюджетных мест нет
4 года
Вопрос: Написать уравнения реакций получения из карбоната натрия: а) силиката натрия; б) ацетата натрия; в) нитрата натрия; г) гидросульфата натрия; д) сульфита натрия.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Уравнения реакций получения:

а) получение силиката натрия

Na2CO3 +SiO2 = Na2SiO3 + CO2↑;

б) получение ацетата натрия

Na2CO3 + 2СН3СООН = 2СН3СООNa + H2O + CO2↑;

в) получение нитрата натрия

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑;

г) получение гидросульфата натрия

Na2CO3 + 2H2SO4 = 2NaHSO4 + H2O + CO2↑;

д) получение сульфита натрия

Na2CO3 + SO2 = Na2SO3 + CO2↑.
Вопрос: При разложении КС1О3 получили 3,36 л кислорода (условия нормальные). Какое количество теплоты при этом выделилось?
Категория: школьный раздел
Ответы:
ΔН0(KCl) = -439,5 кДж/моль; ΔН0 (KClO3) = -391,2 кДж/моль

Находим  ΔН0х.р., используя следствие из закона Гесса, получим:

ΔН0х.р. = 2 (KCl) - 2 (KClO3) = 2(-439,5) – 2(-391,2) = -96,6 кДж.

Рассчитаем количество теплоты, выделившееся при реакции из пропорции:

(3 . 22,4) : -96,6 = 3,36 : х;  х = 3,36(-96,6)/ (3 . 22,4) = -4,83 кДЖж.

Ответ: -4,83 кДж.
Вопрос: Какой объем водорода, измеренного при 25 °С и давлении 755 мм рт. ст. (100,7 кПа), выделится при взаимодействии с водой 1 г сплава, состоящего из 30% (масс.) калия и 70% (масс.) натрия?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Находим массу кальция и калия: 
m(Nа) = 1 . 0,7 = 0,7 г;
m(K) = 1 . 0,3 = 0,3 г
Рассчитаем объёмы водорода, выделившегося при взаимодействии калия и натрия с водой:
V(а) (2 . 39) : 22,4 = 0,3 : х;  
х = (22,4 . 0,3)/ (2 . 39) = 0,086 л.
V(б) 2 . 23) : 22,4 = 0,7 : х;  
х = (22,4 . 0,7)/ (2 . 23) = 0,34 л.
V(Н2) = V(a) + V(б) = 0,086 + 0,34 =
= 0,426 л или 426 мл.
Приведем объём водорода к нормальным условиям, используя объединенный закон Гей-Люссака и Бойля - Мариотта:
PV/T = P0V0/T0
где V – объём газа, измеренный при давлении р и температуре Т по Кельвину; V0 – объём, измеренный при нормальных условиях. 
Произведём пересчёт объёма водорода, взятого при данных условиях, на объём при нормальных условиях:
Vc = pVT0/Tp0 = 100,7*426*273/298*101,325 = 355 мл
Ответ: 388 мл.
Вопрос: Продажный гидроксид натрия часто содержит значительную примесь соды. Как это обнаружить? Как освободить раствор NаОН от примеси соды? Составить уравнения соответствующих реакций.
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Соду в продажном гидроксиде натрия можно обнаружить, если на пробу подействовать раствором соляной кислоты, будет наблюдаться выделение газа:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 

б) Раствор NaOH можно освободить от примесей Na2CO3, подействовав на него «известковой водой», при этом выпадает в осадок СаСО3:

Na2CO3 + Са(ОН)2 = СаСО3↓ + 2NaOH
Вопрос: При взаимодействии 10 г амальгамы натрия с водой получен раствор щелочи. Для нейтрализации этого раствора потребовалось 50 мл 0,5 н. раствора кислоты. Определить процентное содержание натрия (по массе) в амальгаме.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Согласно закону эквивалентов вещества реагируют друг с другом в эквивалентных количествах. Поэтому количество израсходованной щёлочи и кислоты, также натрия равны между собой: η(щёлочь) = η(кислота) = η(Na). 
Рассчитаем массу натрия, содержащуюся в навеске по формуле: 
M = 0,*50*22,99/1000 = 0.575 г
Теперь рассчитаем массовую долю натрия в амальгаме:
W = 0,575/10 * 100% = 5,75%
Ответ: 5,75%.
Вопрос: Из навески смеси КСI и NаСI общей массой 0,1225 г получили осадок АgС1 массой 0,2850 г. Вычислить процентное содержание (по массе) КСI и NаС1 в смеси.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Обозначим m(NaCl) через "х", m(КCl) через "у", составим уравнение:
х + у = 0,1225
По уравнениям реакций:
NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3;
KCl +AgNO3 = AgCl↓ + KNO3.
Находим массу хлорида серебра, получаемого в результате реакции с хлоридом натрия и массу хлорида серебра, получаемого при реакции с хлоридом калия, получим:
M(y) = ч*143/58,5 = 2,444 х
M(y) = y * 143/74?55 = 1?9182y


 Складывая оба выражения масс, получим второе уравнение:
2,4444х + 1,9182у  = 0,2850
Решаем систему уравнений:
Умножим все члены первого уравнения на коэффициент при "х"  во втором уравнении и вычитаем второе уравнение из первого, получим:
2,4444х + 2,4444у = 0,1225 . 2,4444 = 0,2994;
2,4444х + 1,9182y = 0,28509;
0,5263у = 0,0144;
У = 0,0144/0,5363 = 0,0274;
x = 0,1225 -  0,0274 = 0,0951.
Теперь рассчитаем массовые доли хлоридов натрия и калия, получим:
w(NaCl) = 0,0951*100%/0,1225 = 77,63%
 
 w(KCl) = 0,0274*100%/0,1225 = 22,37%

Ответ: 77,63% NaCl;  22,37% KCl.
Вопрос: Представление о росте технических возможностей в последние десятилетия может дать 553-метровая башня Центрального телевидения в Останкине из бетона и стали (архитекторы Д.И. Бурдин, М.А. Шкуд, Л.И. Щипакин, инженеры Н.В. Никитин, Б.А. Злобин), построенная в _ году 
(*ответ*) 1967 
 1969 
 1968 
 1966 
Свою тему, начатую во время войны картиной _ (1945), продолжал молодой военный художник Б.М. Неменский 
(*ответ*) «Мать» 
 «Материнское счастье» 
 «Матери не спят» 
 «Мать солдата» 
Сказки «анималистического жанра» стали основной сферой деятельности художника 
(*ответ*) Е.М. Рачева 
 Е.Е. Лансере 
 И.Э. Грабаря 
 Ю.А. Васнецова 
Теория _ - это теория, получившая распространение во всех видах искусства - живописи, графике, литературе, кино - сторонники которой выступали против отражения в искусстве жизненных противоречий и конфликтов, считая, что они не существуют в социалистическом обществе 
(*ответ*) бесконфликтности 
 конфликтогенеза 
 конфликтологии 
 конфликтности 
Типичным примером картин-пейзажей обобщающего, эпического характера являются полотна одного из старейших мастеров _ - серия пейзажей «Сказ об Урале» (1949) и «Кама», «Простор Камы» (обе - 1950) 
(*ответ*) В.В. Мешкова 
 П.Н. Крылова 
 М. Сарьяна 
 А.А. Пластова
Автором знаменитого жилого дома на Зубовском бульваре был И. Жолтовский:
(*ответ*) да
 нет
Автором проекта здания Мавзолея В.И. Ленина был В. Щуко:
(*ответ*) нет
 да
Архитекторам первых послеоктябрьских лет была чужда идея бережного отношения к предшествующему наследию:
(*ответ*) нет
 да
Высотные здания Москвы проектировались как подготовительная структура при переходе от рядовой застройки к Дворцу Советов:
(*ответ*) да
 нет
Лучшим проектом Днепрогэса была признана работа И. Жолтовского:
(*ответ*) нет
 да
Н. Ладовский входил в творческое объединение АСНОВА:
(*ответ*) да
 нет
Наиболее динамично развивавшимся направлением советской архитектуры 1920-х годов был конструктивизм:
(*ответ*) да
 нет
Одним из первых произведений революционной архитектуры был памятник "Борцам революции", сооруженный в 1917-1919 годах на Марсовом поле в Петрограде:
(*ответ*) да
 нет
Одним из путей реконструкции Москвы стала надстройка капитальных зданий:
(*ответ*) да
 нет
Одной из знаменитейших работ К. Мельникова стал клуб им. Зуева:
(*ответ*) нет
 да
Проектирование восстановительных работ в Ленинграде могло начаться только после окончания блокады:
(*ответ*) нет
 да
Категория: гуманитарные
Ответы:
верные ответы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Чем отличается электролитический способ получения щелочных металлов от электролитического способа получения едких щелочей? Какие электрохимические процессы происходят в том и другом случае?
Категория: школьный раздел
Ответы:
а) Щелочные металлы получают электролизом расплавов их соединений, например, натрий можно получить электролизом расплава хлорида натрия. При этом на катоде выделяется металлический натрий, а на аноде – газообразный хлор. 
Уравнения реакций электродных процессов при электролизе расплава NaCl:
На катоде: Na+ + ф = Na0;
На аноде: Cl¯-ф  = Cl0;  
               Cl0 +Cl0 = Cl2↑
Побочным продуктом является газообразный хлор, который собирают и используют в промышленности.
б) Едкие щёлочи получают электролизом водных растворов солей щелочных металлов, например, едкое натрий получают электролизом водного раствора хлорида натрия. В ходе электролиза на катоде разряжаются ионы водорода и одновременно вблизи катода (в катодном пространстве) накапливаются ионы натрия и гидрокси-ионы (Na+ и ОН¯). На аноде выделяется хлор. Очень важно чтобы продукты электролиза не смешивались, так как NaOH легко взаимодействует с хлором. Для воспрепятствованию смешивания NaOH и Cl2 применяют диафрагменный метод (устанавливают диафрагму из асбеста или другого пористого материала ). Существуют два метода электролиза соли: Метод стального электрода (катода) и метод ртутного катода, анодом в обеих случаях является угольный стержень.
Уравнения реакций процессов на катоде и аноде при электролизе раствора хлорида натрия:
На катоде: 2Н2О + 2е   = Н2↑ + 2ОН¯;
На аноде: 2Сl¯ - 2е   = Cl20↑
Молекулярная форма:
2NaCl + 2H2O -  H2↑ + 2NaOH + Cl2↑
В процессе электролиза в анодное пространство непрерывно поступает раствор NaCl, а из катодного вытекает раствор, содержащий смесь NaCl и NaOH. При выпаривании раствора NaCl выкристаллизовывается, а NaOH остаётся в растворе. NaOH отделяют от NaCl и выпаривают до полного удаления воды. Полученный гидроксид натрия сплавляют и отливают в формы. Побочными продуктами являются водород и хлор. 
Если катодом служит ртуть, то у катода разряжаются не ионы водорода, а ионы натрия. Выделяющийся натрий растворяется в ртути, образуя амальгаму натрия. Полученную при электролизе амальгаму разлагают горячей водой, при чём получается гидроксид натрия и выделяется водород и освобождается ртуть. Этим методом можно получить чистый гидроксид натрия, не содержащий в виде примеси хлорид натрия.