nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: Метан-етанова суміш об'ємом 50 л з об'ємною часткою метану 0,2 повністю згоріла. Обчисліть, який об'єм кисню і повітря витратився на горіння (н. у.).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V(CH4;C2H6)=50 л; φ(СН4)=0,2    Знайти: V(О2)-? V(повітря)-?
Розв'язування:
Знайдемо об'єми газів у метан-етановій суміші.
Об'ємна частка речовини  - це відношення об'єму речовини до  об'єму суміші:  φ(речовини)=V(речовини)/V(суміші). звідси V(речовини)=φ(речовини)•V(суміші)
V(CH4) = φ(СН4)•V(CH4;C2H6)= 0,2•50л=10 л
V(C2H6)=V(CH4;C2H6) - V(CH4)=50 л - 10 л = 40 л.
Об'єм кисню, який потрібен для спалювання цих об'ємів метану і етану можна знайти трьома способами.(Примітка. Найкраще розв'язувати другим або третім способами, які будете вивчати через декілька уроків).
І спосіб.
Запишемо рівняння горіння метану та етану.
10 л     х л
СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О         
22,4 л   44,8 л
40 л       у л
2С2Н6 + 7О2 → 4СО2 + 6Н2О    
44,8л     156,8л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. За н.у. 1 моль газу займає об'єм 22,4 л, тому 2 моль газу займуть - 44,8 л, а 7 моль займуть - 156,8 л.
Записуємо під формулами речовин у рівняннях  реакції.
Складаємо дві пропорції та розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення об'єму кисню, що витратиться при згорянні метану об'ємом 10 л.
10 л / 22,4 л = х л / 44,8 л, звідси х=10 л •44,8 л/ 22,4л =20 л.
Пропорція для обчислення об'єму кисню, що витратиться при згорянні етану об'ємом 40 л.
40 л / 44,8 л = у л / 156,8 л, звідси у=40 л •156,8 л/ 44,8л =140 л.
Отримали, що при згорянні метан-етанової суміші витратиться кисню:
V(О2)= х + у = 20 л + 140 л = 160 л. 
ІІ спосіб.
Запишемо рівняння горіння метану та етану.
СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О        
2С2Н6 + 7О2 → 4СО2 + 6Н2О     
За рівнянням реакції під час згоряння метану об'ємом 10 л кисню витрачається у 2 (V(CH4):V1(O2)=1:2) рази більше,
тому V1(О2)=V(CH4)•2=10 л •2=20 л.
За рівнянням реакції під час згоряння етану об'ємом 40 л кисню витрачається у 3,5 (V(C2H6):V2(O2)=2:7=1:3,5) рази більше,
тому V2(О2)=V(C2H6)•3,5=40 л •3,5 =140 л.
Отримали, що при згорянні метан-етанової суміші витратиться кисню:
V(О2)=V1(О2)+V2(О2)=20л + 140 л = 160 л.
ІІІ спосіб.
Запишемо рівняння горіння метану та етану.
10 л         х л
СН4   +   2О2 → СО2 + 2Н2О  
1 об'єм     2 об'єми
40 л          у л    
2С2Н6  +   7О2 → 4СО2 + 6Н2О    
2 об'єми      7 об'єми
Для складання пропорцій скористаємося законом об'ємних відношень газів (ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА: об'єми газів, що вступають у реакцію, відносяться один до одного та до газоподібних продуктів реакції як невеликі цілі числа).
Пропорція для обчислення об'єму кисню, що витратиться при згорянні метану об'ємом 10 л.
10 л / 1 = х л / 2,   х = 10 л•2/1=20 л.
Пропорція для обчислення об'єму кисню, що витратиться при згорянні етану об'ємом 40 л.
40 л / 2 = у л / 7,    у = 40 л•7/2=140 л.  
Отримали, що при згорянні метан-етанової суміші витратиться кисню:
V(О2)= х + у = 20 л + 140 л = 160 л. 
Перераховуємо об'єм кисню на об'єм повітря (кисню в повітрі 21%).
Отже,   160 л О2    - 21%
          х л повітря - 100%
х = (160л • 100%): 21% = 762 л.
Відповідь. V(О2)=160 л; V(повітря)=762 л
Вопрос: Унаслідок хлорування етану, утворився дилороетан масою 39,6 г. Обчисліть об'єми вихідних речовин, що вступили в реакцію
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(С2Н4Сl2)=39,6 г. Знайти: V(С2Н6)-? V(Cl2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції.
     х л         у л              39,6 г           
     C2H6 +    2Cl2      →   C2Н4Cl2 + 2HCl 
     22,4 л     44,8 л          99 г            
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль етану С2Н6 і 2 моль хлору Cl2, з утворенням 1 моль дихлороетану C2Н4Cl2.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) дихлороетану C2Н4Cl2 й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(С2Н4Cl2)=2•Ar(C)+4•Ar(Н)+2•Ar(Cl)=2•12+4•1+2•35,5=99.  
M(C2Н4Cl2)=99 г/моль.  Маса 1 моль = 99 г.
1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л , а 2 моль - 44,8 л.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення об'єму етану.
х л/22,4 л=39,6 г/99 г, звідси х=(39,6г•22,4 л)/99г=8,96 л
Пропорція для обчислення об'єму хлору.
н л/44,8 л=39,6 г/99 г, звідси х=(39,6г•44,8 л)/99г=17,92 л.
Відповідь. V(С2Н6)=8,96 л; V(Cl2)=17,92 л.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  C2H6 + 2Cl2 → C2Н4Cl2 + 2HCl 
Обчислюємо кількість речовини дихлороетану C2Н4Cl2 масою 39,6 г  за формулою y=m/M, де M г/моль=Mr .
Mr(С2Н4Cl2)=2•Ar(C)+4•Ar(Н)+2•Ar(Cl)=2•12+4•1+2•35,5=99.  
M(C2Н4Cl2)=99 г/моль.
y(С2Н4Cl2)=39,6 г : 99 г/моль = 0,4 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль етану С2Н6 і 2 моль хлору Cl2, з утворенням 1 моль дихлороетану C2Н4Cl2, кількість речовини етану і дихлороетану є однакова, тому y(С2Н6)=y(С2Н4Cl2)=0,4 моль, а кількість речовини хлору є у 2 рази більше, ніж дихлороетану, тому y(Cl2)=2•y(С2Н4Cl2)=2•0,4 моль = 0,8 моль. 
Об'єм газу знаходимо за формулою V=γ•Vм, де - Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у, а  γ - кількість речовини (моль).
Обчислюємо об'єм етану кількістю речовини 0,4 моль. 
V(С2Н6)=0,4 моль•22,4 л/моль=8,96 л.
Обчислюємо об'єм хлору кількістю речовини 0,8 моль. 
V(Cl2)=0,8 моль•22,4 л/моль=17,92 л.
Відповідь. V(С2Н6)=8,96 л; V(Cl2)=17,92 л.
Вопрос: Обчисліть об'єм етину (н. у.) та вкажіть назву продукту реакції, якщо під час взаємодії його з надлишком фтору маса продукту становила 71,4 г.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(C2H2F4)=71,4 г. Знайти:   V(C2H2)-?  
Розв'язання.
І спосіб.
 х л                 71,4 г
 С2Н2 + 2F2 = C2H2F4 - 1,1,2,2-тетрафтороетан.
 22,4 л             102 г        
                              F         F
                              │         │
СH    ≡    СH    +    2Br2
→    СH    ─    СH
                              │         │
                              F         F
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль етину C2H2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л) з утворенням 1 моль 1,1,2,2-тетрафтороетану  С2H2F4.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) 1,1,2,2-тетрафтороетану С2Н2F4 й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(С2H2F4)=2•Ar(C)+2•Ar(Н)+4•Ar(F)=2•12+2•1+4•19=102.  
M(С2H2F4)=102 г/моль.  Маса 1 моль = 102 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію для обчислення об'єму етину і розв'язуємо її.
х л/22,4 л= 71,4 г /102 г, звідси х=(71,4 г•22,4 л)/102 г=15,68 л
Відповідь. V(C2Н2)=15,68 л; 1,1,2,2-тетрафтороетан.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:С2Н2+2F2=C2H2F4.
Обчислюємо кількість речовини 1,1,2,2-тетрафтороетану C2Н2F4 масою 71,4 г  за формулою y=m/M, де M г/моль=Mr .
Mr(C2H2F4)=2•Ar(C)+2•Ar(Н)+4•Ar(F)=2•12+2•1+4•19=102. 
M(C2H2F4)=102 г/моль. 
y(C2H2F4)=71,4 г : 102 г/моль = 0,7 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль етину C2H2 з утворенням 1 моль 1,1,2,2-тетрафтороетану  С2H2F4., кількість речовини є однакова, тому  y(С2Н2)=y(C2H2F4)=0,7 моль. 
Обчислюємо об'єм етину кількістю речовини 0,7 моль за формулою V=γ•Vм, де - Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у. 
V(C2Н2)=0,7 моль•22,4 л/моль=15,68 л.
Відповідь. V(C2Н2F4)=15,68 л; 1,1,2,2-тетрафтороетан.
Вопрос: "Смерть" культуры - цивилизация:
 (*ответ*) верно
 неверно
Активное переосмысление задач культуры происходит в начале XX века:
 (*ответ*) верно
 неверно
В вырождении культуры (по О. Шпенглеру) виновата цивилизация:
 (*ответ*) да
 нет
В четырех направлениях может развиваться русская культура:
 (*ответ*) верно
 неверно
Время категорических баталий между западниками и славянофилами - это:
 (*ответ*) конец XIX века
 начало XVIII века
 XX век
 середина XV века
Все достижения культуры реалистичны (по Н. Бердяеву):
 (*ответ*) нет
 да
Всякая культура (по Н. Бердяеву) имеет духовную основу:
 (*ответ*) верно
 неверно
Главный труд А. Тойнби - "Исследование истории":
 (*ответ*) да
 нет
Изъятие религиозного пласта - изъян в культуре советского периода:
 (*ответ*) да
 нет
Интерес к материальным ценностям снижается религиозностью:
 (*ответ*) верно
 неверно
К. Ясперс отождествлял культуру с историей:
 (*ответ*) верно
 неверно
Каждый культурно-исторический тип (по Н. Я. Данилевскому) может развиваться:
 (*ответ*) в четырех направлениях
 в одном направлении
 в двух направлениях
 в трех направлениях
Культура - органическое проявление жизни природы:
 (*ответ*) да
 нет
Культура и есть цивилизация (по А. Тойнби):
 (*ответ*) верно
 неверно
Культура неизбежно достигает цивилизационного уровня:
 (*ответ*) верно
 неверно
Мировая культура (по О. Шпенглеру) - это единое целое:
 (*ответ*) неверно
 верно
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Обчисліть відносну молекулярну масу алкену та встановіть його формулу, якщо відомо, що густина його парів за метаном становить 4,375
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: DCH4(алкен)=4,375                    
Знайти: формула алкену-? Mr(алкену)-? 
Розв'язування:
За умовою DCH4(алкен)=4,376, а DCH4(алкен)=Mr(алкен)/Mr(CH4), тому Mr(алкен)/Mr(CH4)=4,375, звідси Mr(алкен)=4,375•Mr(CH4)=4,375•16=70, де Mr(CH4)=Ar(C)+4•Ar(H)=12+4•1=16
Загальна формула алкенів СnH2n , тому Mr(СnH2n)=Ar(C)•n+Ar(H)•2n=12•n+1•2n=12n+2n
Cкладаємо рівняння і розв'язуємо його.
12n+2n=70                          
14n=70                              
n=70:14                                                                
n=5
Отже, формула алкену С5Н10.
Вопрос: Який об'єм хлору (н. у.) треба взяти для хлорування цього алкену масою 14 г і яка маса хлоропохідного продукту утвориться?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(C5H10)=14 г. Знайти:   V(Cl2)-?  m(C5H10Cl5)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції.
       14 г           х л              у г                  
        C5H10 +     Cl2      →   C5Н10Cl2
       70 г         22,4 л            141 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль алкену C5H10 і 1 моль хлору Cl2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л.) з утворенням 1 моль хлоропохідного 1,2-дихлоропентану C5Н10Cl2.
Обчислюємо молярні масу (M г/моль = Mr) алкену C5H10 і хлоропохідного С5Н10Сl2 й, відповідно, маси 1 моль.
Mr(C5H10)=70 (див. вгорі).  M(C5H10)=70 г/моль.  Маса 1 моль = 70 г.
Mr(C5Н10Cl2)=5•Ar(С)+10•Ar(Н)+2•Ar(Cl)=5•12+10•1+2•35,5=141.
M(C5Н10Cl2)=141 г/моль.  Маса 1 моль = 141 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення об'єму хлору.
14 г/70 г=х л /22,4 л, звідси х=(14 г•22,4 л)/70 г=4,48 л
Пропорція для обчислення маси хлоропохідного.
14 г/70 г= у г/141 г, звідси у=(14 г•141 г)/70 г=28,2 г.
Відповідь: V(Cl2)=4,48 л; m(C5Н10Cl2)=28,2 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  C5H10 +Cl2→C5Н10Cl2
Обчислюємо кількість речовини алкену C5Н10 масою 14 г  за формулою y=m/M, де M г/моль=Mr .
Mr(C5H10)=70 (див. вгорі.).   M(C5H10)=70 г/моль. 
y(C5H10)=14 г : 70 г/моль = 0,2 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль алкену C5H10 і 1 моль хлору Cl2  з утворенням 1 моль хлоропохідного 1,2-дихлоропентану C5Н10Cl2, кількість речовини є однакова,  тому y(Cl2)=y(C5H10)=0,2 моль і y(C5Н10Cl2)=y(C5H10)=0,2 моль. 
Обчислюємо об'єм хлору кількістю речовини 0,2 моль за формулою V=γ•Vм, де - Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у. 
V(Cl2)=0,2 моль•22,4 л/моль=4,48 л.
Обчислюємо масу хлоропохідного кількістю речовини 0,2 моль.
З формули y=m/M, де М г/моль=Мr, знаходимо m=y•M.
Mr(C5Н10Cl2)=5•Ar(С)+10•Ar(Н)+2•Ar(Cl)=5•12+10•1+2•35,5=141.
M(C5Н10Cl2)=141 г/моль. 
m(C5Н10Cl2)=0,2 моль•141 г/моль=28,2 г.
Відповідь: V(Cl2)=4,48 л; m(C5Н10Cl2)=28,2 г.
Вопрос: За пропускання етену через розчин брому у воді, маса розчину збільшилася на 11,2 г. Обчисліть, який об'єм етену (н.у.) приєднався
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(C2H4)=11,2 г. Знайти: V(С2Н4)-?
Розв'язання.
Обчислюємо кількість речовини етену масою 11,2 г  за формулою y=m/M, де M г/моль=Mr .
Mr(С2Н4)=2•Ar(C)+4•Ar(Н)=2•12+4•1=28   M(C2Н4)=28 г/моль.
y(C2Н4)=11,2 г : 28 г/моль = 0,4 моль.
Обчислюємо об'єм етену С2Н4 кількістю речовини 0,4 моль.
З формули y=V/Vм, де Vм - постійна стала і дорівнє. 22,4 л/моль за н.у., знаходимо V=y•Vм.
V(С2Н4)=0,4 моль •22,4 л/моль=8,96 л.
Відповідь: V(С2Н4)=8,96 л.
Вопрос: Обчисліть та позначте відносну молекулярну масу алкіну та встановіть його формулу, якщо відомо, що цей алкін масою 2,7 г може приєднати бром масою 16 г
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(CnH2n-2)=2,7 г; m(Br2)=16 г. Знайти: СnН2n-2-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції.
     2,7 г               16 г
     СnН2n-2     +     2Br2      →   СnН2n-2Br4
    14n-2 г             320 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль алкіну СnН2n-1 з 2 моль бромом Br2.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) брому й, відповідно, масу 2 моль.
Mr(Br2)=2•Ar(Br)=2•80=160   M(Br2)=160 г/моль.  
Маса 1 моль=160 г, а маса 2 моль=320 г.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) алкіну й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(СnН2n-2)=n•Ar(C)+(2n-2)•Ar(H)=n•12+(2n-2)•1=12n+2n-2  
M(СnН2n-2)=12n+2n-2=14n-2 г/моль.  Маса 1 моль=14n-2 г
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
2,7 /(14n-2) =16 /160 , тому 14n-2 =2,7•320/16, 14n-2=54, 14n=56, n=56:14=4 
Mr(СnН2n-2)=14n-2, при n=4 Mr(СnН2n-2)=14•4-2=54
При n=4, формула невідомого алкіну CnH2n-2 буде мати вигляд C4H6.
Відповідь: Mr(C4H6)=54.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:СnН2n-2+2Br2 →СnН2n-2Br4
Обчислюємо кількість речовини брому масою 16 г  за формулою y=m/M, де M г/моль=Mr .
Mr(Br2)=2•Ar(Br)=2•80=160   M(Br2)=160 г/моль.
y(Br2)=16 г : 160 г/моль = 0,1 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль невідомого алкіну СnH2n-2 з 2 моль бромом Br2, кількість речовини алкіну є 2 рази меншою, тому y(СnН2n-2)=y(Br2):2=0,1 моль :2=0,05 моль.
Знаходимо молярну масу невідомого алкіну кількістю речовини 0,05 моль.
З формули y=m/M, де M г/моль=Mr , знаходимо М=m/y.
M(СnH2n-2)=2,7 г : 0,05 моль=54 г/моль. 
Маса 1 моль = 54 г, тому  Mr(СnH2n-2)=54.
Загальна формула алкінів СnH2n-2, тому Mr(СnH2n-2)=Ar(C)•n+Ar(H)•(2n-2)=12•n+1•(2n-2)=12n+2n-2 
Складаємо рівняння і розв'язуємо його.
12n+2n-2=54                          
14n=54+2                                
14n=56                                 
n=56:14                                  
n=4
Отже,  формула невідомого алкіну C4H6.
Відповідь: Mr(C4H6)=54.
Вопрос: Обчисліть та позначте кількість речовини етену, що повністю прореагував з хлором масою 92,3 г
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: m(Сl)=92,3 г. Знайти: γ(С2Н4)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції.
     х моль      92,3 г
     С2Н4     +     Cl2      →   С2Н4Cl2
    1 моль        71 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль етену С2Н4 з 1 моль хлором Сl2.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) хлору й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Сl2)=2•Ar(Cl)=2•35,5=71   M(Cl2)=71 г/моль.  Маса 1 моль=71 г
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
x моль/1 моль=92,3 г/71 г, звідси х=(92,3 г•1 моль)/71 г=1,3 моль.
Відповідь. γ(С2H4)=1,3 моль. 
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:C2H4+Cl2→ C2H4Cl2
Обчислюємо кількість речовини хлору масою 92,3 г  за формулою y=m/M, де M г/моль=Mr .
Mr(Сl2)=2•Ar(Cl)=2•35,5=71   M(Cl2)=71 г/моль.
y(Cl2)=92,3 г : 71 г/моль = 1,3 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль етену С2Н4 з 1 моль хлором Сl2, кількість речовини є однаковою, тому y(С2Н4)=y(Сl2)=1,3 моль.
Відповідь:y(С2Н4)=1,3 моль.
Вопрос: Обчисліть та вкажіть молекулярну формулу алкіну, якщо, за нормальних умов, об'єм 1 л його має масу 1,16 г
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V(алкіну)=1 л , m(алкіну)=1,16 г.    Знайти: Mr(алкіну)-?
Розв'язування:
Молярну масу газу легко обчислити, знаючи масу 1 літра: M=Vм•ρ, де Vм - молярний об'єм газу і рівний 22,4 л/моль (н.у.), а ρ - густина газу, тобто маса 1 літра за нормальних умов, ρ=m/V.
ρ=1,16 г / 1 л = 1,16 г/л
М(алкін)=22,4 л/моль • 1,16 г/л = 25,984 г/моль ≈26 г/моль
Оскільки Мr = М г/моль, тому Mr(алкіну)=26
Загальна формула алкінів СnH2n-2, тому  Mr(CnH2n-2)=Ar(C)•n+Zr(H)•(2n-2)=12•n+1•(2n-2)=12n+2n-2
Складаємо рівняння і розв'язуємо його.
12n+2n-2=26                          
14n=26+2                              
14n=28                                  
n=28:14                                  
n=2
Відповідь: формула алкіну С2Н2 - це етин.
Вопрос: Обчисліть та позначте об'ємні частки газів у суміші пропану з етеном об'ємом 21,28 л (н.у.), якщо під час пропускання їх через бромну воду в реакцію вступив бром масою 96 г
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V(C2H4;C3H8)=21,28 л , m(Br2)=96 г.    Знайти: φ(С2Н4)-?  φ(С3Н8)-?
Розв'язування:
І спосіб.
Із суміші газів з бромною водою реагує тільки етен.  Знайдемо об'єм етену.
Записуємо рівняння реакції:
  х л          96 г                      
   C2H4  +   Br2     →  C2H4Br2
  22,4 л      160 г 
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль етену С2Н4 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4л) з 1 моль бромної води  Br2. 
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) бромної води й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Br2)=2•Ar(Br)=2•80=160, M(Br2)=160 г/моль. Маса 1 моль=160 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію для обчислення об'єму етену С2Н4.
х л /22,4 л =96 г /160 г, звідси х=(96 г•22,4 л)/160 г=13,44 л.
Обчислюємо об'єм пропану.
V(С3Н8)=V(суміші)-V(С2Н4)=21,28 л-13,44 л = 7,84 л.
Об'ємна частка речовини (φ) - це відношення об'єму речовини до  об'єму суміші:  φ(речовини)=V(речовини)/V(суміші).
φ(С2Н4)=V(С2Н4)/V(суміші)=13,44/21,28=0,6316 або , помноживши на 100%, одержимо 63,16%.
φ(С3Н8)=V(С3Н8)/V(суміші)=7,84/21,28=0,3684 або , помноживши на 100%, одержимо 36,84%.
Відповідь:  φ(С2Н4)=63,16%; φ(С3Н8)=36,84%.
ІІ спосіб.
Із суміші газів з бромною водою реагує тільки етен.  Запишемо рівняння реакції: C2H4+Br2→C2H4Br2
Обчислимо кількість речовини брому масою 96 г за формулою y=m/M, де М г/моль =Mr.
Mr(Br2)=2•Ar(Br)=2•80=160, M(Br2)=160 г/моль.
y(Br2)=96 г: 160г/моль = 0,6 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 
Прореагувало 1 моль етену С2Н4 з 1 моль бромної води Br2, кількість речовини є однакова, тому  y(C2Н4)=y(Br2)=0,6 моль.
Обчислимо об'єм етену кількістю речовини 0,6 моль. З формули  y=V/Vм, де Vм- постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у., знаходимо V=y•Vм. 
V(С2Н4)=0,6 моль • 22,4 л/моль = 13,44 л.
Обчислюємо об'єм пропану.
V(С3Н8)=V(суміші)-V(С2Н4)=21,28 л-13,44 л = 7,84 л.
Об'ємна частка речовини (φ) - це відношення об'єму речовини до  об'єму суміші:  φ(речовини)=V(речовини)/V(суміші).
φ(С2Н4)=V(С2Н4)/V(суміші)=13,44/21,28=0,6316 або , помноживши на 100%, одержимо 63,16%.
φ(С3Н8)=V(С3Н8)/V(суміші)=7,84/21,28=0,3684 або , помноживши на 100%, одержимо 36,84%.
Відповідь:  φ(С2Н4)=63,16%; φ(С3Н8)=36,84%.
Вопрос: Етин об'ємом 40 л повністю згорів у кисні. Обчисліть об'єм утвореного карбон(ІУ) оксиду (н. у.).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V(C2H2)=40 л        Знайти: V(СО2)-? 
Розв'язування:
І спосіб.
Запишемо рівняння горіння етину.
40 л                    х л            
2С2Н2     + 5О2    →  4СО2   + 2Н2О
2 об'єми                   4 об'ємів 
Для складання пропорції скористаємося законом об'ємних відношень газів (ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА).
40 л / 2 = х / 4, х = 40 • 4 / 2 = 80 л.
ІІ спосіб.
Запишемо рівняння горіння етину.
2С2Н2 + 5О2 → 4СО2 + 2Н2О          
За рівнянням реакції під час згоряння етину об'ємом 40 л карбон (IV) оксиду витрачається у 2 рази більше (V(C2H2):V(CO2)=2:4=1:2), тому V(СО2)=V(C2H2)•2=40 л •2=80 л.
Відповідь: V(СО2)=80 л.
Вопрос: Для добування тетрахлороетану витратили хлор об'ємом 140 л. Обчисліть об'єм етину, що вступив у реакцію (н.у.).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V(Cl2)=140 л        Знайти: V(С2H2)-? 
Розв'язування:
І спосіб.
Запишемо рівняння реакції.
х л            140 л            
С2Н2     +   2Cl2    →  С2H2Cl4
1 об'єм        2 об'єми 
Для складання пропорції скористаємося законом об'ємних відношень газів (ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА).
х л / 1 = 140 л / 2, х = 140 л • 1 / 2 = 70 л.
ІІ спосіб.
Запишемо рівняння реакції.
С2Н2 + 2Cl2 → С2H2Cl4         
За рівнянням реакції під час добування тетрахлоретану етину витрачається у 2 рази менше, ніж хлору (V(C2H2):V(Cl2)=1:2), тому V(C2H2)=V(Cl2):2=140 л : 2=70 л.
Відповідь: V(С2Н2)=70 л.
Вопрос: Під час хлорування етану за сильного освітлення утворився дихлороетан та гідроген хлорид об'ємом 44,8 л (н. у.). Обчисліть об'єми вихідних речовин
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V(НCl)=44,8 л        Знайти: V(С2H6)-? V(Cl2)-?
Розв'язування:
І спосіб.
Запишемо рівняння реакції.
х л            y л                     44,8 л    
С2Н6     +      2Cl2    →  С2H4Cl2 + 2HCl
1 об'єм        2 об'єми                    2 об'єми
Для складання пропорцій скористаємося законом об'ємних відношень газів (ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА).
Пропорція для обчислення об'єму етану С2Н6.
х л / 1 = 44,8 л / 2,     х = 44,8 л • 1 / 2 = 22,4 л.
Пропорція для обчислення об'єму хлору Cl2.
у л / 2 = 44,8 л / 2,     х = 44,8 л • 2 / 2 = 44,8 л.
ІІ спосіб.
Запишемо рівняння реакції.
С2Н6+2Cl2→С2H4Cl2 + 2HCl        
За рівнянням реакції під час добування дихлороетану етану витрачається у 2 рази менше, ніж утворюється хлороводню (V(C2H6:V(НCl)=1:2), тому V(C2H6)=V(НCl):2=44,8 л : 2=22,4 л.
За рівнянням реакції під час добування дихлороетану хлору витрачається і хлороводню утворюється в однакових об'ємах  (V(Cl2):V(НCl)=2:2=1:1), тому V(Cl2)=V(НCl)=44,8 л.
Відповідь: V(С2Н6)=22,4 л; V(Cl)=44,8 л.
Вопрос: Н. Я. Данилевский написал книгу "Россия и Европа" в:
 (*ответ*) 1869 году
 1939 году
 1889 году
 1849 году
Н. Я. Данилевский считал, что у Европы и России одинаковые культуры:
 (*ответ*) нет
 да
Народы-творцы - подгруппа культурно-исторических типов:
 (*ответ*) верно
 неверно
О. Шренглер считал, что дух существовавших культур безвозвратно утрачен:
 (*ответ*) верно
 неверно
Первый том книга О. Шпенглера "Закат Европы" вышел в:
 (*ответ*) 1918 году
 1879 году
 1953 году
 1898 году
Переход от культуры к самой жизни (по Н. Бердяеву) - цивилизация:
 (*ответ*) да
 нет
Причину вражды Запада к России Н. Я. Данилевский объяснить не смог:
 (*ответ*) нет
 да
Славянофилы настаивали на принятии Россией западного пути развития:
 (*ответ*) неверно
 верно
Сталкиваясь с нормами, культура расцветает:
 (*ответ*) нет
 да
Теорию культурной сверхсистемы выдвинул П. Сорокин:
 (*ответ*) да
 нет
Типов культур Н. Данилевский насчитал:
 (*ответ*) 10
 15
 8
 3
Фаустовский - один из основных типов "души" культуры (по О. Шпенглеру):
 (*ответ*) да
 нет
Циклическую концепцию развития культуры и общества открыл Н. Я. Данилевский:
 (*ответ*) верно
 неверно
Ярко выражены направления авангарда в конце XIX века:
 (*ответ*) нет
 да
"Рок" - картина, написанная В. Кандинским:
 (*ответ*) да
 нет
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Етин об'ємом 115 л повністю прореагував з воднем за наявності каталізатора. Обчисліть об'єми водню, що вступив у реакцію, та етану, що утворився в її результаті (н. у.).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V(C2Н2)=115 л        Знайти: V(H2)-? V(C2Н6)-?
Розв'язування:
І спосіб.
Запишемо рівняння реакції.
115 л            х л         у л    
С2Н2     +      3Н2    →   С2H6
1 об'єм            3 об'єми     1 об'єм
Для складання пропорцій скористаємося законом об'ємних відношень газів (ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА).
Пропорція для обчислення об'єму водню Н2.
115 л / 1 = х л / 3,     х = 115 л • 3 / 1 = 345 л.
Пропорція для обчислення об'єму етану С2Н6.
115 л / 1 = у л / 1,     у = 115 л • 1 / 1 = 115 л.
ІІ спосіб.
Запишемо рівняння реакції.
С2Н2+3Н2→С2H6        
За рівнянням реакції водню витрачається в 3 рази більше, ніж етину (V(C2H2):V(H2)=1:3), тому V(H2)=V(C2H2)•3= 115л•3=345л.
За рівнянням реакції етину витрачається і етану утворюється в однакових об'ємах (V(C2H2):V(C2H6)=1:1), тому V(C2H6)=V(C2H2)=115л.
ЗВідповідь: V(Н2)=345 л; V(C2Н6)= 115 л.
Вопрос: Для зварювання та різання металів використовують суміш етину з киснем. Обчисліть, які об'єми цих газів треба взяти, щоб утворився такий об'єм карбон (ІV) оксиду (н. у.), який утвориться під час повного згоряння пропану кількістю речовини З моль
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: y(C3H8)=3 моль        Знайти: V(СО2)-? V(С2Н2)-? V(О2)-?
Розв'язування:
І спосіб.
Запишемо рівняння горіння пропану.
3 моль                  х л            
2С3Н8     + 10О2    →  6СО2   + 8Н2О
2 моль                     134,4 л 
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль пропану С3Н8  з утворенням 6 моль карбон (IV) оксиду (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4л, а 6 моль займатимуть 134,4л.)
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію для обчислення об'єму карбон (IV) оксиду СО2.
3 моль / 2 моль = х л / 134,4 л,     х = 134,4 л • 3 / 2 = 201,6 л.
Запишемо рівняння горіння етину.
х л          у л           201,6 л            
2С2Н2     + 5О2    →     4СО2     + 2Н2О
2 об'єми     5 об"ємів       4 об"єми 
Для складання пропорцій скористаємося законом об'ємних відношень газів (ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА).
Пропорція для обчислення об'єму етину С2Н2.
х л / 2 = 201,6 л / 4,     х = 201,6 л • 2 / 4 = 100,8 л.
Пропорція для обчислення об'єму кисню О2.
у л / 5 = 201,6 л / 4,     у = 201,6 л • 5 / 4 = 252 л.
ІІ спосіб.
Запишемо рівняння горіння пропану.
2С3Н8+10О2→6СО2+8Н2О          
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль пропану С3Н8  з утворенням 6 моль карбон (IV) оксиду, кількість речовини карбон (IV) оксиду є у 3 рази більше, ніж пропану, тому y(СО2)=y(С3Н8)•3=3 моль • 3 = 9 моль.
Обчислимо об'єм карбон (IV) оксиду кількістю речовини 9 моль. 
З формули y=V/Vм, де Vм - постійна стала і дорівнє. 22,4 л/моль за н.у., знаходимо V=y•Vм.
V(СО2)=9 моль •22,4 л/моль=201,6 л.
Запишемо рівняння горіння етину.
2С2Н2+5О2 → 4СО2 + 2Н2О       
За рівнянням реакції етину витрачається у 2 рази менше, ніж утворюється карбон (IV) оксиду (V(C2H2):V(CO2)=2:4=1:2), тому V(C2H2)=V(CO2):2=201,6:2=100,8л.
За рівнянням реакції карбон (IV) оксиду утворюється у 0,8 разів менше, ніж витрачається кисню (V(О2):V(CO2)=5:4=1:0,8), тому V(О2)=V(CO2):0,8=201,6:0,8=252 л.
(або за рівнянням реакції кисню витрачається у 1,25 разів більше, ніх утворюється карбон (IV) оксиду  (V(О2):V(CO2)=5:4=1,25:1), тому V(О2)=V(CO2)• 1,25=201,6•1,25=252 л)
Відповідь: V(СО2)=201,6 л, V(С2Н2)=100,8 л, V(О2)=252 л.
Вопрос: Суміш пропану і етину об'ємом 16,8 л пропустили через хлор. Утворився 1,1,2,2-тетрахлороетан масою 25,2 г. Обчисліть об'єми газів (н.у.), що вступили в реакцію, та об'ємні частки газів у вихідній суміші.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V(C2H2;C3H8)=16,8 л , m(C2H2Cl4)=25,2 г.    Знайти: φ(С2Н2)-?  φ(С3Н8)-?
Розв'язування:
І спосіб.
Із суміші газів з хлором із утворенням 1,1,2,2-тетрахлороетану реагує етин.
Записуємо рівняння реакції:
   х л                      25,2 г                      
   C2H2  +   2Cl2     →  C2H2Cl4
  22,4 л                    168 г 
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль етину С2Н2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4л) з утворенням 1 моль 1,1,2,2-тетрахлороетану. 
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) 1,1,2,2-тетрахлороетану й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(С2Н2Cl4)=2•Ar(C)+2•Ar(H)+4•Ar(Cl)=2•12+2•1+4•35,5=168,
M(C2H2Cl4)=168 г/моль. Маса 1 моль=168 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію для обчислення об'єму етину С2Н2.
х л /22,4 л =25,2 г /168 г, звідси х=(25,2 г•22,4 л)/168 г=3,36 л.
Обчислюємо об'єм пропану.
V(С3Н8)=V(суміші)-V(С2Н2)=16,8 л-3,36 л = 13,44 л.
Об'ємна частка речовини (φ) - це відношення об'єму речовини до  об'єму суміші:  φ(речовини)=V(речовини)/V(суміші).
φ(С2Н2)=V(С2Н2)/V(суміші)=3,36/16,8=0,2 або , помноживши на 100%, одержимо 20%.
φ(С3Н8)=V(С3Н8)/V(суміші)=13,44/16,8=0,8 або , помноживши на 100%, одержимо 80%
ІІ спосіб.
Із суміші газів з хлором із утворенням 1,1,2,2-тетрахлороетану реагує етин.
Запишемо рівняння реакції: C2H2+Cl2→C2H2Cl4
Обчислимо кількість речовини 1,1,2,2-тетрахлороетану масою 25,2 г за формулою y=m/M, де М г/моль =Mr.
Mr(С2Н2Cl4)=2•Ar(C)+2•Ar(H)+4•Ar(Cl)=2•12+2•1+4•35,5=168, M(C2H2Cl4)=168 г/моль.
y(С2Н2Cl4)=25,2 г: 168г/моль = 0,15 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 
Прореагувало 1 моль етину С2Н2  з утворенням 1 моль 1,1,2,2-тетрахлороетану, кількість речовини є однакова, тому  y(C2Н2)=y(С2Н2Cl4)=0,15 моль.
Обчислимо об'єм етину кількістю речовини 0,15 моль. З формули  y=V/Vм, де Vм- постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у., знаходимо V=y•Vм. 
V(C2Н2)=0,15 моль • 22,4 л/моль = 3,36 л.
Обчислюємо об'єм пропану.
V(С3Н8)=V(суміші)-V(С2Н2)=16,8 л-3,36 л = 13,44 л.
Об'ємна частка речовини (φ) - це відношення об'єму речовини до  об'єму суміші:  φ(речовини)=V(речовини)/V(суміші).
φ(С2Н2)=V(С2Н2)/V(суміші)=3,36/16,8=0,2 або , помноживши на 100%, одержимо 20%.
φ(С3Н8)=V(С3Н8)/V(суміші)=13,44/16,8=0,8 або , помноживши на 100%, одержимо 80%
Відповідь:  φ(С2Н2)=20%; φ(С3Н8)=80%.
Вопрос: Обчисліть, який об'єм кисню (н. у.) потрібно взяти, щоб спалити метан, що міститься в природному газі об'ємом 1 м3 на основі даних таблиці про склад природного газу
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V(cуміші)=1 м3 = 1000 л; φ(СН4)=0,9 або 90%;
Знайти:  V(О2)-?
Розв'язування:
Знайдемо об'єм метану у суміші природного газу.
Об'ємна частка речовини (φ) - це відношення об'єму речовини до  об'єму суміші:  φ(речовини)=V(речовини)/V(суміші), звідси V(речовини)=φ(речовини)•V(суміші).
V(CH4) = φ(СН4)•V(суміші)= 0,9•1000л=900 л.
Обчислимо об'єм кисню, який потрібен для спалювання метану об'ємом 900 л у суміші природного газу.
І спосіб.
Запишемо рівняння реакції горіння метану.
900 л       х л
СН4    +  2О2 → СО2 + 2Н2О   
1 об'єм    2 об'єми
Для складання пропорцій скористаємося законом об'ємних відношень газів (ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА).
900 л / 1 = х л / 2,   х = 900 л •2/1=1800 л.
Відповідь. V(О2)=1800 л.
ІІ спосіб.
Запишемо рівняння реакції горіння метану.
СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О   
За рівнянням реакції під час згоряння метану кисню витрачається у 2  рази більше (V(СН4):V(О2)=1:2),
тому V(О2)=V(CH4)•2=900 л •2=1800 л.
Відповідь. V(О2)=1800 л.
Вопрос: Обчисліть, який об'єм кисню (н. у.) потрібно взяти, щоб спалити метан і етан, що міститься в природному газі об'ємом 1 м3 на основі даних таблиці про склад природного газу
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V(суміш)=1 м3= 1000 л; φ(СН4)=0,9 або 90%; φ(С2Н6)=0,05 або 5%, 
Знайти:  V(О2)-?
Розв'язування:
Знайдемо об'єми метану і етану у суміші природного газу.
Об'ємна частка речовини (φ) - це відношення об'єму речовини до  об'єму суміші:  φ(речовини)=V(речовини)/V(суміші), звідси V(речовини)=φ(речовини)•V(суміші).
V(CH4) = φ(СН4)•V(суміші) = 0,9•1000л=900 л.
V(C2H6)=φ(C2H6)•V(суміші)= 0,05•1000л=50 л.
Обчислимо об'єм кисню, який потрібен для спалювання цих об'ємів метану і етану у суміші природного газу.
І спосіб.
Запишемо рівняння реакції горіння метану і етану.
900 л      х л
СН4   +  2О2    → СО2 + 2Н2О  
1 об'єм    2 об'єми
50 л          у л    
2С2Н6 +   7О2    → 4СО2 + 6Н2О  
2 об'єми   7 об'ємів 
Для складання пропорцій скористаємося законом об'ємних відношень газів (ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА).
Пропорція для обчислення об'єму кисню, який потрібен для спалювання метану об'ємом 900 л у суміші природного газу.
900 л / 1 = х л / 2,   х = 900 л •2/1=1800 л.
Пропорція для обчислення об'єму кисню, який потрібен для спалювання етану об'ємом 50 л у суміші природного газу.
50 л / 2 = у л / 7,    у = 50 л •7/2=175 л.  
Отримали, що при згорянні метану і етану у суміші природного газу витратиться кисню:
V(О2)= х + у = 1800 л + 175 л = 1975 л. 
Відповідь. V(О2)=1975 л.
ІІ спосіб.
Запишемо рівняння реакції горіння метану і етану.
СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О         
2С2Н6 + 7О2 → 4СО2 + 6Н2О   
За рівнянням реакції  під час згоряння метану кисню витрачається у 2 рази більше (V(СН4):V1(О2)=1:2),
тому V1(О2)=V(CH4)•2=900 л •2=1800 л.
За рівнянням реакції під час згоряння етану кисню витрачається у 3,5  рази більше (V(С2Н6):V2(О2)=2:7=1:3,5),
тому V2(О2)=V(C2H6)•3,5=50 л •3,5 =175 л.
Отримали, що при згорянні метану і етану у суміші природного газу витратиться кисню:
V(О2)=V1(О2)+V2(О2)=1800 л + 175 л = 1975 л.
Відповідь. V(О2)=1975 л.
Вопрос: Обчисліть, який об'єм кисню і повітря (н. у.) потрібно взяти, щоб спалити природний газ об'ємом 1 м3 на основі даних таблиці про склад природного газу
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V(суміші)=1 м3= 1000 л; φ(СН4)=0,9 або 90%;
φ(С2Н6)=0,05 або 5%; φ(С3Н8)=0,01 або 1%.
Знайти:  V(О2)-? , V(повітря)-?
Розв'язування:
У кисні будуть горіти три гази суміші, тому знайдемо об'єми метану, етану і пропану у суміші природного газу.
Об'ємна частка речовини (φ) - це відношення об'єму речовини до  об'єму суміші:  φ(речовини)=V(речовини)/V(суміші), звідси V(речовини)=φ(речовини)•V(суміші).
V(CH4) = φ(СН4)•V(суміші) = 0,9•1000 л=900 л.
V(C2H6)=φ(С2Н6)•V(суміші)= 0,05•1000 л=50 л.
V(C3H8)=φ(С3Н8)•V(суміші)=0,01•1000 л=10 л.
Обчислимо об'єм кисню, який потрібен для спалювання цих об'ємів метану,  етану і пропану у суміші природного газу.
І спосіб.
Запишемо рівняння реакції горіння метану, етану і пропану.
900 л      х л
СН4   +  2О2 → СО2 + 2Н2О
1 об'єм    2 об'єми  
50 л         у л     
2С2Н6 +   7О2 → 4СО2 + 6Н2О   
2 об'єми     7 об'ємів 
10 л          z л
2С3Н8 +   10О2 → 6СО2 + 8Н2О
2 об'єми     10 об'ємів 
Для складання пропорцій скористаємося законом об'ємних відношень газів (ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА).
Пропорція для обчислення об'єму кисню, який потрібен для спалювання метану об'ємом 900 л у суміші природного газу.
900 л / 1 = х л / 2,   х = 900 л •2/1=1800 л.
Пропорція для обчислення об'єму кисню, який потрібен для спалювання етану об'ємом 50 л у суміші природного газу.
50 л / 2 = у л / 7,    у = 50 л •7/2=175 л.  
Пропорція для обчислення об'єму кисню, який потрібен для спалювання пропану об'ємом 10 л у суміші природного газу.
10 л / 2 = z л / 10,    z = 10 л •10/2=50 л. 
Отримали, що при згорянні метану, етану і пропану у суміші природного газу витратиться кисню:
V(О2)= х + у + z = 1800 л + 175 л + 50 л = 2025 л. 
Перераховуємо об'єм кисню на об'єм повітря (кисню в повітрі 21%).
Отже, 2025 л О2  - 21%
        х л повітря   - 100% 
х = (2025 л • 100%): 21% = 9643 л.
Відповідь. V(О2)=2025 л,V(повітря)=9643 л.
ІІ спосіб.
Запишемо рівняння реакції горіння метану, етану і пропану.
СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О         
2С2Н6 + 7О2 → 4СО2 + 6Н2О  
2С3Н8 + 10О2 → 6СО2 + 8Н2О  
За рівнянням реакції  під час згоряння метану кисню витрачається у 2 рази більше (V(СН4):V1(О2)=1:2),
тому V1(О2)=V(CH4)•2=900 л •2=1800 л.
За рівнянням реакції під час згоряння етану кисню витрачається у 3,5 рази більше (V(С2Н6):V2(О2)=2:7=1:3,5),
тому V2(О2)=V(C2H6)•3,5=50 л •3,5 =175 л.
За рівнянням реакції під час згоряння пропану кисню витрачається у 5 рази більше (V(С3Н8):V3(О2)=2:10=1:5),
тому V3(О2)=V(C3H8)•5=10 л •5 =50 л.
Отримали, що при згорянні метану, етану і пропану у суміші природного газу витратиться кисню:
V(О2)=V1(О2)+V2(О2)+V3(О2)=1800 л + 175 л + 50 л = 2025 л.
Перераховуємо об'єм кисню на об'єм повітря (кисню в повітрі 21%).
Отже, 2025 л О2  - 21%
        х л повітря   - 100%
х = (2025 л • 100%): 21% = 9643 л.
Відповідь. V(О2)=2025 л, V(повітря)=9643 л.
Вопрос: Густина алкіну за азотом - 1,5. Суміш цього алкіну з етаном об'ємом 250 л, що містить алкін, об'ємна частка якого в суміші 52%, піддали гідруванню за наявності каталізатора. Обчисліть об'єми вихідних речовин (н. у.), що вступили в реакцію
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: DN2(алкін)=1,5                    
Знайти: формула алкіну-? Mr(алкіну)-? 
Розв'язування:
За умовою DN2(алкін)=1,5, а DN2(алкін)=Mr(алкін)/Mr(N2), тому Mr(алкін)/Mr(N2)=1,5, звідси Mr(алкін)=1,5•Mr(N2)=1,5•28=42, де Mr(N2)=2•Ar(N)=2•14=28
Загальна формула алкінів СnH2n-2 , тому Mr(СnH2n-2)=Ar(C)•n+Ar(H)•(2n-2)=12n+2n-2
Cкладаємо рівняння і розв'язуємо його.
12n+2n-2=42                          
14n=44                              
n=44:14                                                                
n=3,14. Отримали дробове число, що неправильно, бо число атомів має бути цілим числом.
Очевидно в умові задачі помилка. Спробуємо алкін замінити на алкен і розв'язати задачу.
За умовою DN2(алкен)=1,5, а DN2(алкен)=Mr(алкен)/Mr(N2), тому Mr(алкен)/Mr(N2)=1,5, звідси Mr(алкен)=1,5•Mr(N2)=1,5•28=42, де Mr(N2)=2•Ar(N)=2•14=28
Загальна формула алкенів СnH2n , тому Mr(СnH2n)=Ar(C)•n+Ar(H)•2n=12n+2n
Cкладаємо рівняння і розв'язуємо його.
12n+2n=42                          
14n=42                             
n=42:14                                                                
n=3. 
Отже, формула алкену С3Н6 - це пропен.
Дано: V(суміш)= 250 л; φ(С3Н6)=52% або 0,52. 
Знайти:  V(С3Н6)-?   V(H2)-?
Розв'язування:
З двох газів суміші у реакцію гідрування вступає алкен.  Знайдемо об'єм алкену у суміші газів.
Об'ємна частка речовини (φ) - це відношення об'єму речовини до  об'єму суміші:  φ(речовини)=V(речовини)/V(суміші), звідси V(речовини)=φ(речовини)•V(суміші).
V(C3H6) = φ(С3Н6)•V(суміші) = 0,52•250л=130 л.
Обчислимо об'єм водню, який потрібен для гідрування алкену об'ємом 130 л у суміші газів.
І спосіб.
Запишемо рівняння гідрування алкену. 
                                        Н         Н          
                                        │         │          
СН2    =    СН    ─    СН3    +    Н2    →    СН2    ─    СН    ─    СН3
130 л       х л
С3Н6    +  H2 → С3Н8   
1 об'єм     1 об'єм
Для складання пропорцій скористаємося законом об'ємних відношень газів (ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА).
130 л / 1 = х л / 1,   х = 130 л •1/1=130 л.
Відповідь. V(С2Н6)=130 л, V(H2)=130 л.
ІІ спосіб.
Запишемо рівняння гідрування алкену.
С3Н6+H2 → С3Н8      
За рівнянням реакції об'єми алкену і водню однакові (V(C3H6):V(Н2)=1:1) ,тому V(Н2)=V(C3H6)=130 л.
Відповідь. V(С2Н6)=130 л, V(H2)=130 л.
Вопрос: Обчисліть ступінь полімеризації поліетену, якщо середня молекулярна маса його становить:
І варіант a) 19600; 6) 16520
Категория: школьный раздел
Ответы:
І варіант a) 19600; 6) 16520.
Формула поліетилену (С2Н4)n, де n - ступінь полімеризації, 
тоді Mr(C2H4)n=(2•Mr(C)+4•Mr(H))•n=(2•12+4•1)•n=28n.
Складаємо рівняння і розв'язуємо його.
a)  28n=19600                б)  28n=16520
     n=19600:28                     n=16520:28
     n=700                            n=590
ІI варіант a) 22400; б) 18 200.
Формула поліетилену (С2Н4)n, де n - ступінь полімеризації, 
тоді Mr(C2H4)n=(2•Mr(C)+4•Mr(H))•n=(2•12+4•1)•n=28n.
Складаємо рівняння і розв'язуємо його.
a)  28n=22400                б)  28n=18200
     n=22400:28                     n=18200:28
     n=800                            n=650
Вопрос: Напишіть рівняння полімеризації етену (етилену) у загальному вигляді. Обчисліть відносну молекулярну масу поліетену, якщо ступінь полімеризації становить: а) 1250; б) 1500; в) 2000
Категория: школьный раздел
Ответы:
nСН2 =СН2 → (─СН2─СН2─)n.
етилен       поліетилен
Формула поліетилену (С2Н4)n, де n - ступінь полімеризації, 
тоді Mr(C2H4)n=(2•Mr(C)+4•Mr(H))•n=(2•12+4•1)•n=28n.
a) при n=1250    Mr(C2H4)1250=28•1250=35000
б) при n=1500    Mr(C2H4)1500=28•1500=42000
в) при n=2000    Mr(C2H4)2000=28•2000=56000
Вопрос: Напишіть рівняння реакції добування етену в лабораторії. Як довести його ненасичений склад? Відповідь підтвердіть рівнянням реакції.
Категория: школьный раздел
Ответы:
У лабораторії етен (етилен) добувають із етилового спирту.
СН2    ─    СН2    
1700C,H2SO4(конц.)
         → 
 СH2
 =     СH2
+      H2О
 │          │                              
 H          OH                              
Етен взаємодіє з водним розчином брому — так званою бромною водою (рідина бурого кольору). Знебарвлення бромної води при пропусканні в неї етену дає змогу відрізнити цей газ від інших алканів, які з розчиненим бромом не реагують.
СН2= СН2+ Вг2 -> СН2Br ─ СН2Br або  С2Н4 + Вг2 -> С2Н4Br2. 
Якщо пропустити етен крізь розчин калій перманганату, останній також знебарвиться.
Вопрос: "Сенакос" - полотно, написанное М. Ф. Ларионовым:
 (*ответ*) нет
 да
Автор скульптуры "Угловой рельеф" - В. Татлин:
 (*ответ*) да
 нет
Автором картины "А ты ревнуешь?" является Анри Матисс:
 (*ответ*) нет
 да
Автором картины "Ирисы" является:
 (*ответ*) Ван Гог
 Поль Гоген
 Поль Сезанн
 Анри Матисс
Автором полотна "Купальщики" является:
 (*ответ*) Поль Сезанн
 Ван Гог
 Поль Гоген
 Анри Матисс
Автором полотна "Танец" является:
 (*ответ*) Анри Матисс
 Поль Сезанн
 Ван Гог
 Поль Гоген
Андре Бретон - теоретик сюрреализма:
 (*ответ*) верно
 неверно
Архитектор Ярославского вокзала в Москве - А. Щусев:
 (*ответ*) нет
 да
Василий Кандинский - основатель абстракционизма:
 (*ответ*) верно
 неверно
Василий Кандинский являлся основателем лучизма - направления в живописи:
 (*ответ*) нет
 да
Искания кубистов возглавил:
 (*ответ*) Пабло Пикассо
 Амедео Модильяни
 Ван Гог
 Василий Кандинский
Картина "Купание красного коня" написана К. С. Петровым-Водкиным:
 (*ответ*) неверно
 верно
Картина "Петух " написана М. Ф. Ларионовым:
 (*ответ*) верно
 неверно
Картину "Авиньонские девушки" написал П. Пикассо:
 (*ответ*) да
 нет
Кисти Д. Северини принадлежит полотно "Голубые танцовщицы":
 (*ответ*) верно
 неверно
Категория: гуманитарные
Ответы:
Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)
Вопрос: Унаслідок взаємодії метану з хлором, за сильного освітлення, утворився тетрахлорометан і гідроген хлорид об'ємом 164 л (н. у.). Обчисліть об'єми вихідних речовин
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V(НCl)=164 л        Знайти: V(СH4)-?  V(Сl2)-?
Розв'язування:
І спосіб.
Запишемо рівняння реакції.
х л         y л                  164 л            
СН4     +   4Cl2    →  СCl4 +  4HCl
1 об'єм      4 об'єми               4 об'єми
Для складання пропорцій скористаємося законом об'ємних відношень газів (ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА).
Пропорція для обчислення об'єму метану СН4.
х л / 1 = 164 л / 4, х = 164 л • 1 / 4 = 41 л.
Пропорція для обчислення об'єму хлору Сl2.
y л / 4 = 164 л / 4, y = 164 л • 4 / 4 = 164 л.
Відповідь: V(СН4)=41 л, V(Сl)=164 л.
ІІ спосіб.
Запишемо рівняння реакції.
СН4+4Cl2→ СCl4 + 4HCl         
За рівнянням реакції  метану витрачається у 4 рази менше, ніж хлороводню (V(CH4:V(НCl)=1:4), тому V(CH4)=V(НCl):4=164 л : 4=41 л.
За рівнянням реакції  об'єми хлору і хлороводню однакові (V(Cl2:V(НCl)=4:4=1:1), тому V(Cl2)=V(НCl)=164 л.
Відповідь: V(СН4)=41 л, V(Сl)=164 л.
Вопрос: Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схем, скороченими структурними формулами: метан (СН4)→ етин (СН≡СН)→ етан (СН3─СН3)→ етен (СН2=СН2)→ бромоетан (CH3─CH2Br). Укажіть умови перебігу реакцій
Категория: школьный раздел
Ответы:
2СН4 → СН ≡ СН + 3Н2  (при нагріванні t0 і наявності каталізатора Ni)
СН ≡ СН + 2Н2 → СН3 ─ СН3 (при наявності каталізатора Ni)
СН3 ─ СН3 → СН2 = СН2 + Н2 (при нагріванні t0 і наявності каталізатора Ni)
СН2 = СН2 + H ─ Br → СН3 ─ СН2Br
Вопрос: Під час реакції гідрування етину, за наявності каталізатора, утворився етан об'ємом 800 м3 (н. у.). Обчисліть, який об'єм водню витратився на гідрування
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V(С2Н2)=800 м3 = 800•103л        Знайти: V(H2)-?  
Розв'язування:
І спосіб.
Запишемо рівняння реакції.
          х л        800•103 л            
С2Н2 + 2Н2   →    С2Н6 
          2 об'єми      1 об'єм
Для складання пропорції скористаємося законом об'ємних відношень газів (ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА).
х л / 2 = 800•103 л / 1, х = 800•103 л • 2 / 1 = 1600•103 л або 1600м3.
Відповідь: V(Н2)=1600•103 л або 1600м3.
ІІ спосіб.
Запишемо рівняння реакції.
С2Н2 + 2Н2   →    С2Н6         
За рівнянням реакції  водню витрачається у 2 рази більше, ніж утворюєтьс етану (V(H2):V(С2Н6)=2:1), тому V(H2)=V(С2Н6)•2=800000 л • 2=1600000 л або 1600•103 л.
Відповідь: V(Н2)=1600000 л або 1600•103 л.
Вопрос: Який об'єм кисню витратиться, а карбон(ІV) оксиду утвориться, якщо спалити такий об'єм етину?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V(C2H2)=1600•103 л        Знайти: V(О2)-?, V(СО2)-? 
Розв'язування:
І спосіб.
Запишемо рівняння горіння етину.
1600•103 л      х л           у л          
2С2Н2         +  5О2      →   4СО2      + 2Н2О
2 об'єми           5 об'ємів      4 об'єми
Для складання пропорцій скористаємося законом об'ємних відношень газів (ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА).
Пропорція для обчислення об'єму кисню.
1600•103 л / 2 = х / 5, х = 1600•103 л • 5 / 2 = 4000•103 л.
Пропорція для обчислення об'єму карбон (IV) оксиду.
1600•103 л / 2 = у / 4, х = 1600•103 л • 4 / 2 = 3200•103 л.
Відповідь: V(О2)=4000•103 л, V(СО2)=3200•103 л.
ІІ спосіб.
Запишемо рівняння горіння етину.
2С2Н2 + 5О2 → 4СО2 + 2Н2О          
За рівнянням реакції під час згоряння етину об'ємом 1600•103 л кисню витрачається у 2,5  рази більше (2:5=1:2,5), тому V(О2)=V(C2H2)•2,5=1600•103 л •2,5=4000•103 л.
За рівнянням реакції під час згоряння етину об'ємом 1600•103 л карбон (IV) оксиду утворюється у 2 рази більше (V(С2Н2):V(CО2)=2:4=1:2), тому V(СО2)=V(C2H2)•2=1600•103 л •2=3200•103 л.
Відповідь: V(О2)=4000•103 л, V(СО2)=3200•103 л.
Вопрос: Підкресліть формули насичених і ненасичених вуглеводнів серед запропонованих формул речовин: С2Н6, С3Н6, C6H14, С2Н4, С3Н8, С4Н8, С5Н12, С2Н2. Напишіть скорочені структурні формули алканів
Категория: школьный раздел
Ответы:
Насичені (алкани) підкреслені, решта - ненасичені. С2Н6, С3Н6, C6H14, С2Н4, С3Н8, С4Н8, С5Н12, С2Н2.
Скорочені структурні формули алканів:
СН3─СН3
СН3─(СН2)4─СН3
СН3─СН2─СН3
СН3─(СН2)3─СН3
Вопрос: Напишіть назву реакції, характерної для насичених вуглеводнів, та сформулюйте її визначення
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дегідрування. Під дегідруванням розуміють хімічні процеси, пов'язані з відщепленням атомів водню від органічної сполуки.
Вопрос: Обчисліть масову частку Карбону у пентані
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: C5H12                   Знайти: W(C)-?
Розв'язування:
Mr(C5H12)=5•Ar(C)+12•Ar(H)=5•12+12•1=72
W(C)=5•Ar(C)/Mr(C5H12)=5•12/72=0,83
або, помноживши знайдене число на 100%, одержимо 83%
Відповідь: W(C)=0,83 або 83%.
Вопрос: Етин об'ємом 40 л повністю згорів у кисні. Обчисліть об'єм утвореного карбон (ІV) оксиду (н. у.).
Категория: школьный раздел
Ответы:
Дано: V(C2H2)=40 л        Знайти: V(СО2)-? 
Розв'язування:
І спосіб.
Запишемо рівняння горіння етину.
40 л                 х л            
2С2Н2  + 5О2    →  4СО2   + 2Н2О
2 об'єми               4 об'єми 
Для складання пропорції скористаємося законом об'ємних відношень газів (ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА).
40 л / 2 = х / 4, х = 40 • 4 / 2 = 80 л.
Відповідь: V(СО2)=80 л.
ІІ спосіб.
Запишемо рівняння горіння етину.
2С2Н2 + 5О2 → 4СО2 + 2Н2О          
За рівнянням реакції під час згоряння етину об'ємом 40 л карбон (IV) оксиду утворюється у 2 рази більше (V(C2H2):V(CO2)=2:4=1:2), тому V(СО2)=V(C2H2)•2=40 л•2=80 л.
Відповідь: V(СО2)=80 л.
Вопрос: Порівняйте властивості алканів і алкенів. Напишіть рівняння реакцій, що характеризують їхні властивості
Категория: школьный раздел
Ответы:
Спільні хімічні властивості:
1. Згоряють всі з утворенням карбон (IV) оксиду і водяної пари. Реакції горіння супроводжуються виділенням тепла.
СН4+2О2→СО2+2Н2О або СН2=СН2+3О2→2СО2+2Н2О
2. Вступають в реакцію дегідрування (відщеплення водню).
2СН4  → С2Н2 + 3Н2 (над → вкажіть каталізатор Nі)
СН2=СН2 → СН≡СН + Н2 (над → вкажіть каталізатор Nі)
Відмінні хімічні властивості.
Насичені вуглеводні (алкани):
1. Вступають в реакцію заміщення (хлорування).
СН4 + Сl2 → CCl4 + HCl.
2. Термічний розклад. .
С2H6→2C+3H2    або  СnH2n+2→хC+уH2
3. Стійкі до дії кислот, лугів, окисників (не знебарвлюють перманганат калію).  
Несичені вуглеводні (алкени). Характерною властивістю є здатність вступати в реакції приєднання.
1. Гідрування (приєднання водню).
СН2=СН2+Н2→CH3—CH3  або  С2Н4+Н2→C2H6.
(над → вкажіть каталізатор Nі)
2. Приєднання галогенів.
СН2=СН2+Br2→CH2Br—CH2Br або С2Н4+Br2→C2H4Br2.
3. Приєднання галогеноводнів.
СH2=CH2+НBr→CH3─СН2Br.
4. Гідратація (приєднання води відбувається за наявності концентрованої сульфатної кислоти H2SO4).
СH2=CH2+Н─ОН→CH3─СН2─ОН - етиловий спирт
5. Знебарвлюють перманганат калію (чи бромну воду)