nyuuzyou/soloby huggingface dataset:
Вопрос: При нагревании образца нитрата алюминия часть вещества разложилась, при этом выделилось 6,72 л газов (в пересчете на н.у.). Остаток массой 25,38 г полностью растворили в минимальном объеме 24%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю нитрата натрия в конечном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При разложении нитрата алюминия (соли амфотерного металла) образуются оксид алюминия, бурый газ – диоксид азота (IV) и кислород:4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑ (нагревание)Поскольку в условии задачи речь идет о полном растворении остатка, состоящего из оксида и нитрата алюминия, то в итоге образуется комплексная соль цинка – тетрагидроксоалюминат натрия:Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]Al(NO3)3 + 4NaOH → Na[Al(OH)4] + 3NaNO3Вычислим количество вещества газа, выделившегося при разложении нитрата алюминия:ν(NO2 + O2) = 6,72 л/22,4 л/моль = 0,3 мольПо уравнению реакции разложения нитрата алюминия ν(Al2O3) = 2/15ν(NO2 + O2), следовательно, ν(Al2O3) = 2/15ν(NO2 + O2) = 2/15 · 0,3 моль = 0,04 моль, m(Al2O3) = 0,04 моль · 102 г/моль = 4,08 гВычислим массу и количество вещества оставшегося нитрата алюминия:mост.(Al(NO3)3) = 25,38 г – 4,08 г = 21,3 г; νост.(Al(NO3)3) = 21,3 г/213 г/моль = 0,1 мольВычислим количество вещества и массу взаимодействующего с оксидом и нитратом алюминия гидроксида натрия:ν(NaOH) = 0,04 моль · 2 + 0,1 моль · 4 = 0,48 моль; m(NaOH) = 0,48 моль · 40 г/моль = 19,2 гМасса 24%-ного раствора гидроксида натрия равна:m(р-ра NaOH) = 19,2 г/0,24 = 80 гВычислим количество вещества и масса образовавшегося в результате реакции нитрата алюминия со щелочью нитрата натрия:ν(NaNO3) = 3νост.(Al(NO3)3) = 0,1 моль · 3 = 0,3 моль; m(NaNO3) = 0,3 моль · 85 г/моль = 25,5 гВычислим массу образовавшегося раствора равна и массовую долю нитрата натрия:m(р-ра) = 80 г + 25,38 г = 105,38 гω(NaNO3) = 25,5 г/105,38 г · 100% = 24,20%
Вопрос: При нагревании образца гидрокарбоната натрия часть вещества разложилась, в результате чего выделилось 4,48 л углекислого газа (в пересчете на н.у.). Масса безводного остатка составила 63,2 г. Остаток добавили к 20%-ному раствору соляной кислоты, при этом в растворе не осталось карбонат-анионов. Определите массовую долю хлорида натрия в образовавшемся растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При разложении гидрокарбоната натрия образовалась средняя соль – карбонат натрия и выделился углекислый газ:2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O (нагревание)Поскольку в растворе не осталось карбонат-анионов, следовательно, реакция карбоната и гидрокарбоната натрия с соляной кислотой прошла полностью:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2OВычислим количество углекислого газа, выделившегося при прокаливании гидрокарбоната:ν(CO2) = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль, следовательно, образовалось 0,2 моль карбоната натрия и прореагировало 0,4 моль гидрокарбоната натрия.Вычислим массы образовавшегося карбоната натрия и оставшегося после реакции разложения гидрокарбоната натрия:m(Na2CO3) = 106 г/моль · 0,2 моль = 21,2 г; mост.(NaHCO3) = 63,2 г – 21,2 г = 42 г; отсюдаνост.(NaHCO3) = 42 г/84 г/моль = 0,5 мольВычислим количество вещества соляной кислоты, взаимодействующей с солями.Поскольку ν(HCl) = 2 · ν(Na2CO3) + νост.(NaHCO3), то ν(HCl) = 2 · 0,2 моль + 0,5 моль = 0,9 моль и m(HCl) = 36,5 г/моль · 0,9 моль = 32,85 г.Масса исходного раствора соляной кислоты равна:m(р-ра HCl) = 32,85 г/0,2 = 164,25 гОбразующийся в результате реакции гидрокарбоната и карбоната натрия с соляной кислотой углекислый газ выделяется из раствора, вычислим его массу:ν(CO2) = 0,2 моль + 0,5 моль = 0,7 моль; m(CO2) = 44 г/моль · 0,7 моль = 30,8 гВычислим количество и массу хлорида натрия в образовавшемся растворе:ν(NaCl) = 0,2 моль · 2 + 0,5 моль = 0,9 моль; m(NaCl) = 58,5 г/моль · 0,9 моль = 52,65 гВычислим массу образовавшегося раствора и массовую долю хлорида натрия в нем:m(р-ра) = 164,25 г + 63,2 – 30,8 = 196,65 гω(NaCl) = 52,65 г/196,65 г · 100% = 26,77%
Вопрос: При разложении образца карбоната бария выделился газ объемом 4,48 л (в пересчете на н.у.). Масса остатка составила 50 г. После этого остаток поместили в 100 мл воды и добавили 200 г 20%-ного раствора сульфата натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При разложении карбоната бария – соли слабой угольной кислоты образуется оксид бария и выделяется углекислый газ:BaCO3 → BaO + CO2↑ (нагревание)Карбонат бария в воде не растворяется. При взаимодействии оксида щелочно-земельного металла с водой образуется щелочь:BaO + H2O → Ba(OH)2С сульфатом натрия взаимодействует только гидроксид бария:Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓+ 2NaOHВычислим количество углекислого газа, выделившегося при прокаливании карбоната бария:ν(CO2) = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль, следовательно, в результате реакции разложения карбоната бария образовалось 0,2 моль оксида бария и прореагировало также 0,2 моль карбоната бария.Вычислим массу образовавшегося оксида бария, взаимодействующего с водой:m(BaO) = 153 г/моль · 0,2 моль = 30,6 г; тогда масса оставшегося карбоната бария равна:mост.(BaCO3) = 50 г – 30,6 г = 19,4 гПлотность воды при н.у. ρ(H2O) = 1г/см3, следовательно, ее масса в 100 мл равна 100 г.По уравнениям реакций ν(BaO) = ν(Ba(OH)2) = ν(BaSO4), следовательно, ν(Ba(OH)2) = ν(BaSO4) = 0,2 мольВычислим массу и количество сульфата натрия, взаимодействующего с щелочью:m(Na2SO4) = 200 г · 0,2 = 40 г; ν(Na2SO4) = 40 г/142 г/моль ≈ 0,282 моль.Поскольку по уравнению реакции щелочь и сульфат натрия реагируют в эквимолярных количествах, то в избытке количество вещества сульфата бария.ν(NaOH) = 2ν(Ba(OH)2) = 0,2 моль · 2 = 0,4 моль, m(NaOH) = 40 г/моль · 0,4 моль = 16 гВ результате обменной реакции между гидроксидом бария и сульфатом натрия в осадок выпадает сульфат бария, поэтому необходимо учесть его массу при расчетах массы раствора:ν(BaSO4) = 0,2 моль; m(BaSO4) = 233 г/моль · 0,2 моль = 46,6 гВычислим массу образовавшегося раствора с учетом того, что карбонат бария в воде не растворим, поэтому не вносит вклад в массу этого раствора:m(р-ра) = 30,6 г + 100 г + 200 г – 46,6 г = 284 гОпределим массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе:ω(NaOH) = 16 г/284 г · 100% = 5,63%
Вопрос: При разложении образца карбоната бария выделился газ объемом 1,12 л (в пересчете на н.у.). Масса твердого остатка составила 27,35 г. После этого к остатку добавили 73 г 30%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в образовавшемся растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При разложении карбоната бария – соли слабой угольной кислоты образуется оксид бария и выделяется углекислый газ:BaCO3 → BaO + CO2↑ (нагревание)Вычислим количество углекислого газа, выделившегося при прокаливании карбоната бария:ν(CO2) = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,05 моль, следовательно, в результате реакции разложения карбоната бария образовалось 0,05 моль оксида бария и прореагировало также 0,05 моль карбоната бария.Вычислим массу образовавшегося оксида бария:m(BaO) = 153 г/моль · 0,05 моль = 7,65 гВычислим массу и количество вещества оставшегося карбоната бария:mост.(BaCO3) = 27,35 г – 7,65 г = 19,7 г; νост.(BaCO3) = 19,7 г/197 г/моль = 0,1 мольС соляной кислотой взаимодействуют и оксид бария, и карбонат бария:BaO + 2HCl → BaCl2 + H2OBaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2OВычислим количество вещество и массу хлороводорода, взаимодействующего с оксидом и карбонатом бария:ν(HCl) = (0,05 моль + 0,1 моль) · 2 = 0,3 моль; m(HCl) = 36,5 г/моль · 0,3 моль = 10,95 гВычислим массу оставшегося хлороводорода:mост.(HCl) = 73 г · 0,3 – 10,95 г = 10,95 гПоскольку углекислый газ не вносит вклад в массу раствора, его массу необходимо вычесть:m(CO2) = 44 г/моль · 0,1 моль = 4,4 гВычислим массу образовавшегося раствора:m(р-ра) = 73 г + 27,35 г – 4,4 г = 95,95 гМассовая доля оставшейся соляной кислоты в растворе равна:ω(HCl) = mост.(HCl)/m(р-ра) · 100% = 10,95 г/95,95 г · 100% = 11,41%
Вопрос: При разложении образца нитрата магния выделилась смесь газов объемом 10,08 л (в пересчете на н.у.). Масса остатка составила 69,36 г. После этого остаток поместили в 100 мл воды и добавили к нему 240 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При разложении нитрата магния образуются оксид магния, диоксид азота и кислород:2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2↑ + O2↑(нагревание)Вычислим количество смеси газов, выделившихся при прокаливании нитрата магния:ν(газов) = 10,08 л/22,4 л/моль = 0,45 моль, следовательно, в результате реакции разложения нитрата магния образовалось 0,18 моль оксида магния и прореагировало также 0,18 моль нитрата магния.Вычислим массу образовавшегося оксида магния:m(MgO) = 40 г/моль · 0,18 моль = 7,2 г; тогда масса и количество вещества оставшегося нитрата магния равна:mост.(Mg(NO3)2) = 69,36 г – 7,2 г = 62,16 г, νост.(Mg(NO3)2) = 62,16 г/148 г/моль = 0,42 мольПлотность воды при н.у. ρ(H2O) = 1г/см3, следовательно, ее масса в 100 мл равна 100 г.После того как остаток поместили в 100 мл воды, оставшийся нитрат магния растворился, оксид магния реагирует с водой только при кипячении, поэтому в раствор не переходит.С гидроксидом натрия реагирует нитрат магния с образованием осадка – не растворимого в воде гидроксида магния:Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaNO3По уравнению реакции ν(NaOH) = 2ν(Mg(NO3)2) = 2ν(Mg(OH)2), следовательно, ν(NaOH) = 0,84 моль, ν(Mg(OH)2) = 0,42 мольВычислим массу и количество вещества гидроксида натрия, оставшегося при взаимодействии с нитратом магния, и массу гидроксида магния:mост.(NaOH) = 240 г · 0,2 – 0,84 моль · 40 г/моль = 14,4 г;m(Mg(OH)2) =0,42 моль · 58 г/моль = 24,36 моль.Вычислим массу образовавшегося раствора с учетом нерастворимости оксида и гидроксида магния:m(р-ра) = 62,16 г + 100 г + 240 г — 24,36 г = 377,8 гОпределим массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе:ω(NaOH) = 14,4 г/377,8 г · 100% = 3,81%
Вопрос: При разложении образца нитрата меди (II) выделилась смесь газов объемом 2,8 л (в пересчете на н.у.). Масса остатка составила 32,2 г. После этого остаток поместили в 50 мл воды и добавили 160 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При разложении нитрата меди (II) образуются оксид меди (II), бурый газ – диоксид азота (IV) и кислород:2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑ (нагревание)Вычислим количество смеси газов – NO2 и O2:ν(NO2 + O2) = 2,8 л/22,4 л/моль = 0,125 мольПо уравнению реакции ν(CuO) = 2/5ν(NO2 + O2) = 2/5 · 0,25 моль = 0,05 моль, следовательно,m(CuO) = 80 г/моль · 0,05 моль = 4 гВычисли массу и количество вещества оставшегося нитрата меди (II):mост.(Cu(NO3)2) = 32,2 г – 4 г = 28,2 г; νост.(Cu(NO3)2) = 28,2 г/188 г/моль = 0,15 мольОксид меди (II) в воде не растворяется и не взаимодействует с щелочами, поэтому вклад в массу раствора вносить не будет. С гидроксидом натрия реагирует оставшийся нитрат меди (II):Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3По уравнению реакции взаимодействия нитрата меди (II) с гидроксидом натрия ν(NaOH) = 2νост.(Cu(NO3)2) = 2ν(Cu(OH)2), следовательно, ν(Cu(OH)2) = 0,15 моль и ν(NaOH) = 0,3 моль.>Вычислим массу оставшегося после реакции гидроксида натрия:mост.(NaOH) = 160 г · 0,1 — 0,3 моль · 40 г/моль = 4 гДля подсчета массы раствора необходимо учесть массу выпавшегося в осадок гидроксида меди (II):m(Cu(OH)2) = 98 г/моль · 0,15 моль = 14,7 гПлотность воды при н.у. ρ(H2O) = 1 г/см3, следовательно, ее масса в 50 мл равна 50 г.Вычислим массу образовавшегося раствора и массовую долю оставшегося гидроксида натрия в нем:m(р-ра) = 28,2 г + 50 г + 160 г – 14,7 г = 223,5 гω(NaOH) = mост.(NaOH)/m(р-ра) · 100% = 4 г/223,5 г · 100% = 1,79%
Вопрос: Сульфид цинка массой 48,5 г подвергли обжигу в избытке кислорода. Образовавшийся продукт прореагировал с 460 г 14%-ного раствора гидроксида калия. Определите массовую долю гидроксида калия в образовавшемся растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Сульфид цинка вступает в окислительно-восстановительную реакцию с кислородом, в результате чего образуются оксиды – ZnO и SO2:2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2↑Вычисли количество вещества сульфида и оксида цинка:ν(ZnS) = 48,5 г/97 г/моль = 0,5 моль, ν(ZnS) = ν(ZnO) = 0,5 моль, отсюдаm(ZnO) = 0,5 моль · 81 г/моль = 40,5 гПо условию задачи в щелочном растворе содержится 1,15 моль KOH, а ZnO образовалось 0,5 моль в результате горения сульфида цинка, следовательно, эти соединения взаимодействуют между собой с образованием тетрагидроксоцинката:ZnO + 2KOH + H2O → K2[Zn(OH)4]Количество вещества гидроксида калия, реагирующего с оксидом цинка, определяется как ν(KOH) = 2ν(ZnO) = 0,5 моль · 2 = 1 мольВычислим массу непрореагировавшего гидроксида калия:mост.(KOH) = 460 г · 0,14 – 1 моль · 56 г/моль = 8,4 гВычислим массу образовавшегося раствора и массовую долю оставшегося гидроксида калия в нем:m(р-ра) = 40,5 г + 460 г = 500,5 гω(KOH) = mост.(KOH)/m(р-ра) · 100% = 8,4 г/500,5 г · 100% = 1,67%
Вопрос: Fill in prepositions. The goods are ordered … export from the UK … Russia 
 (*ответ*) for, to 
 to, for 
 for, in 
 to, in 
Fill in prepositions. The goods are ordered … export from the UK … Russia 
 (*ответ*) for, to 
 to, for 
 for, in 
 to, in 
Fill in prepositions. The goods must be passed … the Buyers’ Inspector … shipment 
 (*ответ*) by, for 
 for, by 
 with, for 
 to, from 
Fill in prepositions. The goods must be passed … the Buyers’ Inspector … shipment 
 (*ответ*) by, for 
 for, by 
 with, for 
 to, from 
Fill in prepositions. The guarantee doesn’t apply … rapidly wearing parts 
 (*ответ*) to 
 of 
 for 
 with 
Fill in prepositions. The guarantee doesn’t apply … rapidly wearing parts 
 (*ответ*) to 
 of 
 for 
 with 
Fill in prepositions. The L/C is to be established … the full value … each lot to be shipped under the contract 
 (*ответ*) for, of 
 for, for 
 to, for 
 to, of 
Fill in prepositions. The L/C is to be established … the full value … each lot to be shipped under the contract 
 (*ответ*) for, of 
 for, for 
 to, for 
 to, of 
Fill in prepositions. The L/C is to be opened … 15 days before the agreed time … shipment of the goods 
 (*ответ*) within, of 
 for, of 
 at, from 
 in, for 
Fill in prepositions. The L/C is to be opened … 15 days before the agreed time … shipment of the goods 
 (*ответ*) within, of 
 for, of 
 at, from 
 in, for 
Fill in prepositions. The oil was insured … usual marine risks 
 (*ответ*) against 
 by 
 for 
 contre 
Fill in prepositions. The oil was insured … usual marine risks 
 (*ответ*) against 
 by 
 for 
 contre 
Fill in prepositions. The Sellers have the right to refuse to consider any claim represented by the Buyers … the expiration of two months of the date of the B/L 
 (*ответ*) on 
 to 
 in 
 at 
Fill in prepositions. The Sellers have the right to refuse to consider any claim represented by the Buyers … the expiration of two months of the date of the B/L 
 (*ответ*) on 
 to 
 in 
 at 
Fill in prepositions. The Sellers substituted the tanker “Baku” … the tanker “Ashkabad” 
 (*ответ*) for 
 in 
 to 
 with 
Fill in prepositions. The Sellers substituted the tanker “Baku” … the tanker “Ashkabad” 
 (*ответ*) for 
 in 
 to 
 with 
Fill in prepositions. The tests shall not free the Suppliers … their liabilities 
 (*ответ*) from 
 out 
 of 
 with 
Fill in prepositions. The tests shall not free the Suppliers … their liabilities 
 (*ответ*) from 
 out 
 of 
 with 
Fill in prepositions. The weight shown … the Bill of Lading is binding … both parties 
 (*ответ*) in, upon 
 in, for 
 at, for 
 on, upon 
Fill in prepositions. The weight shown … the Bill of Lading is binding … both parties 
 (*ответ*) in, upon 
 in, for 
 at, for 
 on, upon 
Fill in prepositions. This offer is subject … immediate acceptance 
 (*ответ*) to 
 in 
 of 
 for 
Fill in prepositions. This offer is subject … immediate acceptance 
 (*ответ*) to 
 in 
 of 
 for 
Fill in prepositions. This will balance our account … you … the whole contract 
 (*ответ*) with, for 
 for, with 
 with, with 
 to, with
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены
Тест  прошел проверку
Вопрос: Хлорат калия разложили в присутствии катализатора – оксида марганца (IV), в результате чего выделился кислород объемом 6,72 л (в пересчете на н.у.). Масса сухого остатка составила 16 г. Этот остаток прореагировал с 170 г 30%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю нитрата серебра в образовавшемся растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При разложении хлората калия в присутствии катализатора образуются хлорид калия и кислород:2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ (нагревание, кат. MnO2)Вычислим количество вещества выделяющегося кислорода:ν(O2) = 6,72 л/22,4 л/моль = 0,3 моль, следовательно,по уравнению реакции образуется ν(KCl) = 0,3 моль · 2/3 = 0,2 моль и расходуется 0,2 моль KClO3.Вычислим массы образующегося хлорида калия:m(KCl) = 0,2 моль · 74,5 г/моль = 14,9 г, отсюда mост.(KClO3) = 16 г – 14,9 г = 1,1 гТаким образом, в результате прокаливания хлората калия образовалось 14,9 г хлорида калия и 1,1 г хлората калия не подверглась разложению.В воде растворяются и хлорат, и хлорид, однако с раствором нитрата серебра взаимодействует только хлорид калия, в результате чего выпадает белый творожистый осадок – хлорид серебра:KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO3По уравнению реакции ν(KCl) = ν(AgCl) = ν(KNO3) = 0,2 мольПоскольку нитрата серебра дан в избытке, по завершении реакции он остается в растворе. Вычислим его оставшуюся после реакции массу:mост.(AgNO3) = 170 г · 0,3 моль – 170 г/моль · 0,2 моль = 17 гПри расчете массы образующегося раствора необходимо учесть массу выпадающего в осадок хлорида серебра:m(AgCl) = 143,5 г/моль · 0,2 моль = 28,7 гВычислим массу образовавшегося раствора:m(р-ра) = 16 г + 170 г – 28,7 г = 157,3 гМассовая доля оставшегося нитрата серебра в растворе равна:ω(AgNO3) = 17 г/157,3 г · 100% = 10,81%
Вопрос: Цинк массой 78 г сожгли в присутствии серы массой 32 г. Образовавшийся твердый остаток добавили к 365 г 30%-ному раствору соляной кислоты. Определите массовую долю хлороводорода в образовавшемся растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
При взаимодействии цинка с серой образуется соль – сульфид цинка:Zn + S → ZnS (нагревание)Вычислим количества серы и цинка, вступающих между собой в реакцию:ν(Zn) = 78 г/65 г/моль = 1,2 моль, ν(S) = 32 г/32 г/моль = 1 моль, следовательно, в результате реакции соединения образуется 1 моль сульфида цинка и остается непрореагировавшим 0,2 моль Zn.С раствором соляной кислоты реагируют и сульфид цинка, и цинк (цинк расположен в ряду активностей металлов левее водорода). Признак реакции – растворение осадка:ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S↑Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑Таким образом, на взаимодействии с сульфидом цинка и цинком расходуется ν(HCl) = 1 моль · 2 + 0,2 моль · 2 = 2,4 моль или m(HCl) = 2,4 моль · 36,5 г/моль = 87,6 гДля подсчета массы раствора необходимо учесть массы образующихся сероводорода и водорода:m(H2S) = 1 моль · 34 г/моль = 34 г, m(H2) = 0,2 моль · 2 г/моль = 0,4 гМасса образовавшегося раствора равна:m(р-ра) = 78 г + 32 г + 365 г – 34 г – 0,4 г = 440,6 гВычислим массу оставшегося в растворе хлороводорода и его массовую долю :mост.(HCl) = 365 г · 0,3 – 87,6 г = 21,9 гω(HCl) = mост.(HCl)/m(р-ра) · 100% = 21,9 г/440,6 г · 100% = 4,97%
Вопрос: Определите массу воды, которую надо выпарить из 50 г 3%-ного раствора поваренной соли для получения раствора с массовой долей соли 10%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Вычислим массу поваренной соли в исходном растворе:

m(NaCl) = m(р-ра NaCl) · ω(NaCl) = 50 г · 0,03 = 1,5 г

Масса растворенного вещества рассчитывает по формуле:

ω(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра)

В получившемся после выпаривания воды растворе массовая доля поваренной соли равна 0,1. Обозначим за x массу выпаренной воды, тогда:

0,1 = 1,5/(50 – x), отсюда x = 35
Вопрос: Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассчитаем массу нитрата калия в исходном растворе:m(1)(KNO3) = m(1)(р-ра)∙ w(1)(KNO3)/100% = 150 ∙ 10/100 = 15 г;Пусть масса добавленного нитрата калия равна x г. Тогда масса всей соли в конечном растворе будет равна (15 + x) г, а масса раствора (150 + x) , а массовую долю нитрата калия в конечном растворе можно записать как:w(3)(KNO3) = 100% ∙ (15 + x)/(150 + x)В то же время, из условия известно, что w(3)(KNO3) = 12%. В связи с этим можем записать следующее уравнение:100% ∙ (15 + x)/(150 + x) = 12%(15 + x)/(150 + x) = 0,1215 +  x = 18 + 0,12x0,88x = 3x = 3/0,88 = 3,4т.е. масса добавленного нитрата калия равна 3,4 г.

Массовая доля = m(вещества)*100/m(суммарное).
Обозначив до­бав­ля­е­мое ко­ли­че­ство нит­ра­та калия за х, получим:
12=(150*0,1+х)*100/(150+х)
0,12*(150+х)=150*0,1+х
18+0,12х=15+х
0,88х=3
х=3,4 г.
Вопрос: Какую массу воды надо добавить к 50 г 70%-ного раствора серной кислоты для получения раствора с массовой долей кислоты 5%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассчитаем массу чистой серной кислоты в 50 г 70%-ного раствора серной кислоты:m(H2SO4) = 50 ∙ 0,7 = 35 г,Пусть масса добавляемой воды равна x г.Тогда масса конечного раствора равна (50+x) г, а массовую долю кислоты в новом растворе можно выразить как:w(2)(H2SO4) = 100% ∙ 35/(50+х)В то же время из условия известно, что массовая доля кислоты в новом растворе равна 5%. Тогда справедливо уравнение:100% ∙ 35/(50+х) = 5%35/(50+х) = 0,0535 = 0,05 ∙ (50+х)35 = 2,5 + 0,05х0,05x = 32,5x = 650, т.е. масса воды, которую надо добавить равна 650 г.
Вопрос: Вычислите массу воды (в граммах), которую надо выпарить из 1 кг 3%-ного раствора сульфата меди для получения 5%-ного раствора
Категория: школьный раздел
Ответы:
Переведем единицы измерения массы исходного раствора из кг в г:m(1)(р-ра CuSO4) = 1 кг = 1000 гРассчитаем массу чистого сульфата меди в исходном растворе:m(1)(CuSO4) = 1000 г ∙ 3%/100% = 30 гПри упаривании раствора соли изменяется масса воды, а масса соли остается неизменной, т.е. равной 30 г. Обозначим массу воды, которую нужно выпарить как x г. Тогда масса нового раствора будет равна (1000-х) г, а массовую долю соли в новом растворе можно записать как:w(2)(CuSO4) = 100% ∙ 30/(1000-x)В то же время, в условии задачи сказано, что массовая доля соли в конечном растворе равна 5%. Тогда, очевидно, справедливо уравнение:100% ∙ 30/(1000-x) = 5%30/(1000-x) = 0,05600 = 1000 — xx = 400, т.е. масса воды, которую нужно выпарить равна 400 г.
Вопрос: Вычислите массу уксусной кислоты, которую следует растворить в 150 г столового 5%-ного уксуса для получения 10%-ного раствора
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассчитаем массу чистой уксусной кислоты в исходном 5%-ном растворе:m(1)(CH3COOH) = 150 г ∙ 5%/100% = 7,5 гПусть масса добавляемой уксусной кислоты равна x г. Тогда общая масса уксусной кислоты в конечном растворе равна (7,5 + x) г, а масса самого раствора — (150 + x) гТогда массовая доля уксусной кислоты в конечном растворе равна:m(CH3COOH) = 100% ∙ (7,5 + x)/(150 + x)В то же время, из условия известно, что массовая доля уксусной кислоты в конечном растворе равна 10%. Следовательно, справедливо уравнение:100% ∙ (7,5 + x)/(150 + x) = 10%(7,5 + x)/(150 + x) = 0,175 + 10x = 150 + x9x = 75x ≈ 8,3Т.е. масса уксусной кислоты, которую надо добавить примерно равна 8,3 г (при округлении до десятых).
Вопрос: Определите массу 10%-ного раствора поваренной соли (в граммах), полученного при разбавлении 50 г раствора с массовой долей соли 30%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассчитаем массу чистой поваренной соли в 30%-ном растворе:m(NaCl) = 50 ∙ 30%/100% = 15 гКонечный 10%-ный раствор получают разбавлением исходного 30%-ного. Это значит, что в конечном растворе содержится такое же количество соли, что и в исходном. Т.е. масса соли в конечном растворе равна 15 г, а концентрация — 10%. Таким образом мы можем посчитать массу этого раствора:m(2)(р-ра NaCl) = 100% ∙ 15 г/10% = 150 г
Вопрос: К 240 г раствора с массовой долей 10% добавили 160 мл воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Плотность воды равна 1 г/мл. Это значит, что масса воды, выраженная в граммах численно равна объему воды выраженному в миллилитрах. Т.е. масса добавленной воды равна 160 г:Посчитаем массу чистой соли в исходном 10%-ном растворе:m(NaCl) = 240 г ∙ 10%/100% = 24 гМасса конечного раствора равна сумме масс исходного раствора и добавленной воды: m(2)(р-ра NaCl) = 240 + 160 = 400 гМасса соли одинакова в исходном и конечном растворах, поэтому массовую долю соли в конечном растворе можно рассчитать так:w(2)(р-ра NaCl) = 100% ∙ 24 г/400 г = 6%

Дано:
m1(р-ра)=240гр
W1=0,1%
m2=160гр
W2-?
Решение:
m(в-ва)=240*0,1=24(гр)
W2=24/400=0,06=6%
Вопрос: Fill in prepositions. This will balance our account … you … the whole contract 
 (*ответ*) with, for 
 for, with 
 with, with 
 to, with 
Fill in prepositions. We agree … the quantities stated 
 (*ответ*) to 
 upon 
 on 
 with 
Fill in prepositions. We agree … the quantities stated 
 (*ответ*) to 
 upon 
 on 
 with 
Fill in prepositions. We are also … negotiation … the tonnage for late November loading 
 (*ответ*) in, for 
 for, for 
 in, with 
 -,to 
Fill in prepositions. We are also … negotiation … the tonnage for late November loading 
 (*ответ*) in, for 
 for, for 
 in, with 
 -,to 
Fill in prepositions. We are … urgent need … the goods 
 (*ответ*) in, of 
 of, in 
 at, of 
 in, for 
Fill in prepositions. We are … urgent need … the goods 
 (*ответ*) in, of 
 of, in 
 at, of 
 in, for 
Fill in prepositions. We hope that you will be able to supply us … two barrels more of caviar 
 (*ответ*) with 
 in 
 at 
 for 
Fill in prepositions. We hope that you will be able to supply us … two barrels more of caviar 
 (*ответ*) with 
 in 
 at 
 for 
Fill in prepositions. We must insist … your nominating a steamer … October 
 (*ответ*) upon, for 
 -, on 
 upon, in 
 -, for 
Fill in prepositions. We must insist … your nominating a steamer … October 
 (*ответ*) upon, for 
 -, on 
 upon, in 
 -, for 
Fill in prepositions. We regret that no mention is made … your letter … loadings during October 
 (*ответ*) in, of 
 in, to 
 in, for 
 at, of 
Fill in prepositions. We regret that no mention is made … your letter … loadings during October 
 (*ответ*) in, of 
 in, to 
 in, for 
 at, of 
Fill in prepositions. We will cable you the name and the capacity of the tanker … 5 days before her arrival … Batumi 
 (*ответ*) within, in 
 within, to 
 for, to 
 in, in 
Fill in prepositions. We will cable you the name and the capacity of the tanker … 5 days before her arrival … Batumi 
 (*ответ*) within, in 
 within, to 
 for, to 
 in, in 
Fill in prepositions. Will you kindly send us a cheque … this amount 
 (*ответ*) for 
 at 
 on 
 with 
Fill in prepositions. Will you kindly send us a cheque … this amount 
 (*ответ*) for 
 at 
 on 
 with 
Fill in prepositions. … accordance … the terms of the contract the goods were delivered in time 
 (*ответ*) in, with 
 at, to 
 at, with 
 in, to 
Fill in prepositions. … accordance … the terms of the contract the goods were delivered in time 
 (*ответ*) in, with 
 at, to 
 at, with 
 in, to 
Give the right abbreviation to the following words and phrases: gross weight 
 (*ответ*) gr. wt 
 gr. w 
 g. wt 
 gs. w. 
Give the right abbreviation to the following words and phrases: gross weight 
 (*ответ*) gr. wt 
 gr. w 
 g. wt 
 gs. w. 
Give the right abbreviation to the following words and phrases: January 
 (*ответ*) Jan 
 Janr. 
 Jnr 
 Jn 
Give the right abbreviation to the following words and phrases: January 
 (*ответ*) Jan 
 Janr. 
 Jnr 
 Jn 
Give the right abbreviation to the following words and phrases: letter of credit 
 (*ответ*) L/C 
 Lt/Crd 
 L.Crd 
 Lt/Cr
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены
Тест  прошел проверку
Вопрос: Смешали 80 г раствора с массовой долей нитрата натрия 10% и 120 г 25%-ного раствора этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Очевидно, что масса конечного раствора будет складываться из масс первого и второго растворов:m(р-ра NaNO3) = m(1)(р-ра NaNO3) + m(2)(р-ра NaNO3) = 80 г + 120 г = 200 гМасса соли в первом растворе равна:m(1)(NaNO3) = m(1)(р-ра NaNO3) ∙ ω(1)(р-ра NaNO3) /100% = 80 ∙ 10/100 = 8 гМасса соли в первом растворе равна:m(2)(NaNO3) = m(2)(р-ра NaNO3) ∙ ω(2)(р-ра NaNO3) /100% = 120 ∙ 25/100 = 30 гТаким общая масса соли в растворе полученном при сливании первого и второго растворов:m(NaNO3) = m(1)(NaNO3) + m(2)(NaNO3) = 8 + 30 = 38 г,Массовая доля соли в конечном растворе:ω(NaNO3) = 100% ∙ m(NaNO3)/m(р-ра NaNO3) = 100% ∙ 38 /200 = 19 %.
Вопрос: Какую массу воды необходимо добавить к 150 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 10%, чтобы получить раствор с массовой долей 2%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассчитаем массу гидроксида натрия в исходном 10%-ном растворе: m(NaNO3) = 150 г ∙ 10%/100% = 15 гПусть масса воды, которую нужно добавить 1о%-ному раствору равна x г.Тогда масса конечного раствора будет равна (150 + x) г.Масса гидроксида натрия остается неизменной после разбавления исходного раствора водой, т.е. равной 15 г. Таким образом:Массовая доля гидроксида натрия в новом растворе равна:ω(3)(NaOH) = 100% ∙ 15/(150 + x), в то же время из условия ω(3)(NaOH) = 2%. Поэтому, очевидно, справедливо уравнение:100% ∙ 15/(150 + x) = 2%15/(150 + x) = 0,02750 = 150 + xx = 600Таким образом, масса воды, которую необходимо добавить равна 600 г.
Вопрос: Какую массу воды необходимо выпарить из 500 г 4%-ного раствора гидроксида калия, чтобы получить раствор с массовой долей щелочи 10%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассчитаем массу гидроксида калия в исходном растворе:m(1)(KOH) = 500 г ∙ 4%/100% = 20 гПусть масса воды, которую необходимо выпарить равна x г.Тогда масса нового раствора будет равна:m(р-ра KOH) = (500 — x) г, а массовая доля гидроксида калия равна:ω(KOH) = 100% ∙ 20 г/(500 — x).В то же время, из условия известно, что массовая доля щелочи в новом растворе составляет 10%. 100% ∙ 20/(500 — x) = 10%20/(500 — x) = 0,1200 = 500 — xx = 300Таким образом, масса воды, которую надо выпарить равна 300 г.
Вопрос: К 214 г 7%-ного раствора карбоната калия добавили 16 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Масса конечного раствора равна сумме масс исходного раствора и добавленного карбоната калия:m(3)(р-ра K2CO3) = 214 + 16 = 230 гРассчитаем массу карбоната калия в исходном 7%-ном растворе:m(1)(K2CO3) = 214 ∙ 7%/100% = 214 ∙ 0,07 = 14,98 гТогда масса карбоната калия в конечном растворе будет равна сумме масс карбоната калия в исходном растворе и добавленного карбоната калия:m(1)(K2CO3) = 14,98 + 16 = 30,98 гω(K2CO3) = 100% ∙ 30,98 г/230 г ≈ 13,5 г
Вопрос: Смешали 250 г раствора с массовой долей соли 12% и 300 г раствора с массовой долей этой же соли 8%. Определите массовую долю соли в полученном растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Масса нового раствора соли равна:m(3)(р-ра соли) = m(1)(р-ра соли) + m(2)(р-ра соли) = 250 + 300 = 550 гНайдем массу соли в первом растворе:m(1)(соли) = 250 г ∙ 12%/100% = 30 ги во втором растворе:m(2)(соли) = 300 г ∙ 8%/100% = 24 гТогда общая масса соли в конечном растворе будет равна:m(3)(соли) = m(1)(соли) + m(2)(соли) = 30 г + 24 г = 54 г,а массовая доля соли в конечном растворе:ω(3)(соли) = 100% ∙ 54 г/550 г ≈ 9,8 %
Вопрос: Из 150 г раствора с массовой долей бромида натрия 6% выпарили 10 г и добавили 5 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе
Категория: школьный раздел
Ответы:
Очевидно, что масса полученного в результате описанных в условии задания действий равна:mполуч.(р-ра NaBr) = 150 г — 10 г + 5 г = 145 гРассчитаем массу бромида натрия в исходном 6%-ном растворе:m(1)(NaBr) = 150 г ∙ 6%/100% = 9 гПоскольку бромид натрия — вещество ионного строения, т.е. имеет крайне высокую температуру кипения, то в отличии от воды при упаривании раствора испаряться не будет. Т.е. выпаренные 10 г из раствора представляют собой чистую воду.Тогда общая масса соли в конечном растворе будет равна сумме масс соли в исходном растворе и добавленной соли.m(3)(NaBr) = 9 г + 5 г = 14 гТаким образом массовая доля соли в конечном растворе будет равна:ω(3)(NaBr) = 100% ∙ 14 г/145 г ≈ 9,7 %
Вопрос: Массовая доля ацетата натрия в растворе, полученном при добавлении 120 г воды к 200 г раствора с массовой долей соли 8%, равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассчитаем массу ацетата натрия в исходном  8%-ном растворе:m(CH3COONa) = 200 г ∙ 8%/100% = 16 гМасса полученного раствора равна сумме масс исходного 8%-ного раствора и добавленной воды:mполуч.(р-ра) = 200 г + 120 г = 320 гМасса соли после добавления воды, очевидно, не изменилась, т.е. осталась равной 16 г.Таким образом, очевидно, что массовая доля ацетата натрия в полученном растворе равна:ω(CH3COOH) = 100% ∙ 16 г/320 г = 5%
Вопрос: К 180 г 8%-ного раствора хлорида натрия добавили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе равна
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассчитаем массу хлорида натрия в исходном 8%-ном растворе:m(1)(NaCl) = 180 г ∙ 8%/100% = 14,4 гОчевидно, что масса всего хлорида натрия в конечном растворе равна сумме масс хлорида натрия в исходном растворе и добавленного хлорида натрия, т.е.:m(3)(NaCl) = m(1)(NaCl) + m(2)(NaCl)  = 14,4 г + 20 г = 34,4 г,Также очевидно, что масса конечного раствора равна сумме масс исходного раствора и добавленного NaCl:m(3)(р-ра NaCl) = 180 г + 20 г = 200 гСледовательно, массовая доля хлорида натрия в конечном растворе равна:ω(3)(р-ра NaCl) = 100% ∙ 34,4 г/200 г = 17,2 %.

ω(Х) = {m(р-ра)ω +m(NaCl)} /{m(р-ра)+m(NaCl)}
ω = 180 * 0,08 + 20/200 = 0,172 или 17,2%
Вопрос: Какую массу нитрата натрия необходимо растворить в 200 г воды для получения раствора с массовой долей 20%?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Пусть масса нитрата натрия, которую необходимо растворить в 200 г воды равна x г. Тогда масса полученного раствора будет равна (200+x) г, а массовую долю нитрата натрия можно выразить как:ω(NaNO3) = 100% ∙ m(NaNO3)/m(р-ра NaNO3) = 100% ∙ x/(200+x)В то же время известно, что массовая доля нитрата натрия в полученном растворе равна 20%. Следовательно, справедливо уравнение:100% ∙ x/(200+x) = 20%x/(200+x) = 0,25x = 200+x4x = 200x = 50Таким образом, масса нитрата натрия, которую необходимо добавить к 200 г воды для получения 20%-ного раствора равна 50 г.
Вопрос: В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж,
выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). (Запишите число с точностью до целых.)
Категория: школьный раздел
Ответы:
Из уравнения реакции следует, что при образовании 2 моль воды выделяется 484 кДж теплоты. У нас же выделилось 1452 кДж теплоты. Составим пропорцию2 моль H2O —  484 кДжx моль H2O — 1452 кДжСоставим уравнение:2 : x = 484 : 1452x = 2 ∙ 1452 /484 = 6т.е. n(H2O) = 6 моль, следовательно:m(H2O) = n(H2O) ∙ M(H2O) = 6 ∙ 18 = 108 г
Вопрос: Give the right abbreviation to the following words and phrases: letter of credit 
 (*ответ*) L/C 
 Lt/Crd 
 L.Crd 
 Lt/Cr 
Give the right abbreviation to the following words and phrases: limited 
 (*ответ*) Ltd 
 lmt 
 lt 
 lm 
Give the right abbreviation to the following words and phrases: limited 
 (*ответ*) Ltd 
 lmt 
 lt 
 lm 
Give the right abbreviation to the following words and phrases: marine insurance policy 
 (*ответ*) M.I.P. 
 M.In.P. 
 M.Ins.P. 
 M.P. 
Give the right abbreviation to the following words and phrases: marine insurance policy 
 (*ответ*) M.I.P. 
 M.In.P. 
 M.Ins.P. 
 M.P. 
Give the right abbreviation to the following words and phrases: Messieurs 
 (*ответ*) Messrs 
 Mes 
 Mrs 
 Mr. 
Give the right abbreviation to the following words and phrases: Messieurs 
 (*ответ*) Messrs 
 Mes 
 Mrs 
 Mr. 
Give the right abbreviation to the following words and phrases: Mister 
 (*ответ*) Mr 
 Mtr 
 Mis 
 Mesrs 
Give the right abbreviation to the following words and phrases: Mister 
 (*ответ*) Mr 
 Mtr 
 Mis 
 Mesrs 
Give the right abbreviation to the following words and phrases: nota bene 
 (*ответ*) N.B. 
 Nt.B. 
 N.Bn 
 Nt.Bn 
Give the right abbreviation to the following words and phrases: nota bene 
 (*ответ*) N.B. 
 Nt.B. 
 N.Bn 
 Nt.Bn 
Give the right abbreviation to the following words and phrases: November 
 (*ответ*) Nov 
 Mvmbr 
 Nvb 
 Nb. 
Give the right abbreviation to the following words and phrases: November 
 (*ответ*) Nov 
 Mvmbr 
 Nvb 
 Nb. 
Give the right abbreviation to the following words and phrases: ocean bill of lading 
 (*ответ*) oc. B/L 
 o.BL/L 
 oc.BL.Ld 
 o. B/L 
Give the right abbreviation to the following words and phrases: ocean bill of lading 
 (*ответ*) oc. B/L 
 o.BL/L 
 oc.BL.Ld 
 o. B/L 
Give the right abbreviation to the following words and phrases: October 
 (*ответ*) Oct 
 Octbr 
 Octb 
 Oc 
Give the right abbreviation to the following words and phrases: October 
 (*ответ*) Oct 
 Octbr 
 Octb 
 Oc 
Give the right abbreviation to the following words and phrases: pay on delivery 
 (*ответ*) P.O.D. 
 P.O.Dlvr 
 P.on.Del 
 Py.O.Dl 
Give the right abbreviation to the following words and phrases: pay on delivery 
 (*ответ*) P.O.D. 
 P.O.Dlvr 
 P.on.Del 
 Py.O.Dl 
Give the right abbreviation to the following words and phrases: port of call 
 (*ответ*) P.O.C 
 Pt.o.cl. 
 P.of.C 
 P.C. 
Give the right abbreviation to the following words and phrases: port of call 
 (*ответ*) P.O.C 
 Pt.o.cl. 
 P.of.C 
 P.C. 
Give the right abbreviation to the following words and phrases: quality 
 (*ответ*) qual. 
 qty 
 qly 
 qlt 
Give the right abbreviation to the following words and phrases: quality 
 (*ответ*) qual. 
 qty 
 qly 
 qlt 
Give the right abbreviation to the following words and phrases: quantity 
 (*ответ*) qty 
 qtt 
 qt 
 qu. 
Give the right abbreviation to the following words and phrases: quantity 
 (*ответ*) qty 
 qtt 
 qt 
 qu.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены
Тест  прошел проверку
Вопрос: Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г 70%-ного раствора уксусной кислоты для получения 3%-ного раствора уксуса
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассчитаем массу чистой уксусной кислоты в исходном 70%-ном растворе:m(CH3COOH) = 20 г ∙ 70%/100% = 14 гПусть масса воды, которую необходимо добавить к 20 г 70%-ного раствора уксусной кислоты равна x г. Тогда масса конечного раствора будет равна (20 + x) г, а массовую долю уксусной кислоты можно записать как:ω(CH3COOH) = 100% ∙ 14/(200 + x)В то же время известно, что массовая доля уксусной кислоты в конечном растворе равна 3%. Тогда справедливо уравнение:100% ∙ 14/(20 + x) = 3%14/(20 + x) = 0,0314 = 0,6 + 0,03x13,4 = 0,03xx ≈ 447Таким образом, масса воды, которую необходимо добавить равна, при округлении до целых, 447 г
Вопрос: При взаимодействии оксида серы (IV) с 5,6 л (н.у.) кислорода в соответствии с уравнением
2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q
выделилось 19 кДж теплоты. Определите тепловой эффект реакции
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассчитаем количество вещества кислорода:n(O2) = 5,6/22,4 = 0,25 мольТ.е. при взаимодействии 0,25 моль кислорода с оксидом серы (IV) выделяется 19 кДж теплоты. Из представленного в условии термохимического уравнения следует, что при взаимодействии 1 моль кислорода с оксидом серы выделяется количество теплоты равное Q (тепловой эффект реакции). Тогда справедлива пропорция:0,25 моль кислорода — 19 кДж1 моль кислорода — QИсходя из этой пропорции:0,25 ∙ Q = 1 ∙ 19Q = 76 кДжТаким образом, тепловой эффект реакции составляет 76 кДж.
Вопрос: В соответствии с термохимическим уравнением реакции
C(графит) + O2(газ) = CO2(газ) + 393 кДж
выделилось 786 кДж теплоты. Какой объем (н.у.) углекислого газа при этом образовался?
Категория: школьный раздел
Ответы:
В соответствии с термохимическим уравнением реакции при образовании 1 моль углекислого газа выделяется 393 кДж теплоты. В нашем же случае вместо этого выделилось 786 кДж теплоты. Обозначив искомое количество вещества углекислого газа равным х моль, можно записать пропорцию:1 моль CO2 — 393 кДж теплотыx моль CO2 —  786 кДж теплотыСледовательно, справедливо уравнение:1 ∙ 786 = 393 ∙  xРешая которое получаем:x = 2Т.е. количество вещества углекислого газа при образовании которого выделяется 786 кДж теплоты составляет 2 моль.Рассчитаем объем такого количества углекислого газа при н.у.:V(CO2) = 2 моль ∙ 22,4 л/моль = 44,8 л
Вопрос: В соответствии с термохимическим уравнением реакции
CH4(газ) + 2O2(газ) = CO2(газ) + 2H2O(г) + 802 кДж
выделилось 2406 кДж теплоты. Определите объем (н.у.) израсходованного кислорода в литрах
Категория: школьный раздел
Ответы:
Согласно термохимическому уравнению при участии в реакции горения метана 2 моль кислорода выделяется 802 кДж теплоты.  В нашем же случае выделяется количество теплоты равное 2406 кДж. Обозначив количество вещества кислорода необходимое для выделения 2406 кДж теплоты через х моль мы можем записать следующую пропорцию:2 моль O2 — 802 кДж теплотыx моль O2 — 2406 кДж теплотыТогда, справедливо следующее уравнение:2 ∙ 2406 = 802 ∙ xРешая которое находим ,что:x = 6Таким образом, количество вещества кислорода равно 6 моль. Рассчитаем его объем:V(O2) =  6 ∙ 22,4 = 134,4 л.
Вопрос: Вычислите количество теплоты, которое потребуется для получения 25 г железа согласно уравнению реакции
Fe2O3(тв.) + 3CO(г) = 2Fe(тв.) + 3CO2(г) — 27 кДж
Категория: школьный раздел
Ответы:
Рассчитаем количество вещества железа:

n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 25/56 = 0,4464 моль,

Согласно термохимическому уравнению при образовании 2 моль металлического железа поглощается 27 кДж теплоты. Пусть количество поглощаемой в результате образования 0,4464 моль железа равно х кДж. Тогда можно записать пропорцию:

2 моль Fe — 27 кДж

0,4464 моль Fe — x кДж

Следовательно, справедливо уравнение:

2 ∙ x = 0,4464 ∙ 27

x = 6

Таким образом, количество теплоты, которое необходимо для получения 25 г железа равно 6 кДж.
Вопрос: Вычислите объем сгоревшего согласно уравнению реакции
2C2H2(г) + 5O2(г) = 4CO2(г) + 2H2O(ж) + 2700 кДж
ацетилена, если при этом выделилось 67,5 кДж теплоты.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Согласно термохимическому уравнению при сгорании 2 моль ацетилена выделяется 2700 кДж теплоты. В нашем же случае выделилось 67,5 кДж. Пусть, количество вещества ацетилена, которое сгорело при этом равно х моль. Таким образом можно записать пропорцию:2 моль C2H2 — 2700 кДжx моль — 67,5 кДж2 ∙ 67,5 = 2700 ∙ xx = 0,05Таким образом, количество вещества ацетилена равно 0,05 моль. Рассчитаем его объем:V(C2H2) = 0,05 моль ∙ 22,4 л/моль = 1,12 л
Вопрос: В результате реакции, термохимическое уравнение которой
C6H12O6(тв.) + 6O2(г) = 6CO2(г) + 6H2O(г) + 2800 кДж
выделилось 280 кДж теплоты. Вычислите массу глюкозы, которая окислилась в результате этой реакции.
Категория: школьный раздел
Ответы:
Согласно термохимическому уравнению при окислении 1 моль глюкозы выделяется 2800 кДж теплоты. В нашем же случае выделилось 280 кДж теплоты. Пусть количество глюкозы, которое окислилось при этом равно x  моль. Тогда можно записать следующую пропорцию:1 моль глюкозы – 2800 кДж теплотыx моль глюкозы – 280 кДж теплотыСледовательно, справедливо уравнение:1 ∙ 280 = 2800 ∙ xРешая которое находим, что:x = 0,1 моль, т.е. количество глюкозы составляет 0,1 моль. Рассчитаем ее массу:m(C6H12O6) = M(C6H12O6) ∙ n(C6H12O6) = 0,1 моль ∙ 180 г/моль = 18 г.
Вопрос: Какое количество вещества аммиака вступает в реакцию в соответствии с термохимическим уравнением
4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г) + 1268 кДж,
если в результате реакции выделилось 634 кДж теплоты?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Согласно термохимическому уравнению при окислении 4 моль аммиака выделяется 1268 кДж теплоты. В нашем же случае выделилось 634 кДж теплоты. Обозначим количество вещества аммиака, которое при этом окислилось как x моль. Тогда можно записать пропорцию:

4 моль аммиака – 1268 кДж

x моль аммиака – 634 кДж

Следовательно, справедливо уравнение:

4 ∙ 634 = 1268 ∙ x

Решая которое находим, что:

x = 2, т.е. количество вещества аммиака составляет 2 моль.
Вопрос: В соответствии с термохимическим уравнением реакции
C6H12O6(тв.) + 6O2(г) = 6CO2(г) + 6H2O(г) + 2800 кДж
получено 1400 кДж теплоты. Какая масса (в граммах) глюкозы при этом окислилась?
Категория: школьный раздел
Ответы:
Согласно термохимическому уравнению при окислении 1 моль глюкозы выделяется 2800 кДж теплоты. В нашем же случае выделилось 1400  кДж теплоты. Пусть количество глюкозы, которое окислилось при этом равно x  моль. Тогда можно записать следующую пропорцию:1 моль глюкозы – 2800 кДж теплотыx моль глюкозы – 1400 кДж теплотыСледовательно, справедливо уравнение:1 ∙ 1400 = 2800 ∙ xx = 0,5, т.е. количество вещества глюкозы для получения 1400 кДж тепла составляет 0,5 моль. Рассчитаем ее массу:m(C6H12O6) = M(C6H12O6) ∙ n(C6H12O6) = 0,5 моль ∙ 180 г/моль = 90 г.
Вопрос: В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2Mg(тв.) + O2(г) = 2MgO(тв.) + 1200 кДж
выделилось 240 кДж теплоты. Определите массу полученного оксида магния
Категория: школьный раздел
Ответы:
Согласно термохимическому уравнению при образовании 2 моль оксида магния выделяется 1200 кДж теплоты. В нашем же случае выделилось 240 кДж теплоты. Пусть количество оксида магния, образовавшегося при этом равно x моль. Тогда можно записать пропорцию:

2 моль MgO – 1200 кДж

x моль MgO – 240 кДж

Следовательно, справедливо уравнение:

2 ∙ 240 = 1200 ∙ x

Решая которое находим, что:

x = 0,4, т.е. при выделении 240 кДж теплоты количество вещества образовавшегося оксида магния составляет 0,4 моль. Тогда его масса равна:

m(MgO) = n(MgO) ∙ M(MgO) =  0,4 ∙ 40 = 16 г
Вопрос: Give the right abbreviation to the following words and phrases: Telegraphic transfer 
 (*ответ*) T.T. 
 Tlg.Tr. 
 T.Tr. 
 Tl.Tr 
Give the right abbreviation to the following words and phrases: Telegraphic transfer 
 (*ответ*) T.T. 
 Tlg.Tr. 
 T.Tr. 
 Tl.Tr 
Give the right abbreviation to the following words and phrases: that is 
 (*ответ*) i.e. 
 t. is 
 th. is 
 t.i. 
Give the right abbreviation to the following words and phrases: that is 
 (*ответ*) i.e. 
 t. is 
 th. is 
 t.i. 
Give the right abbreviation to the following words and phrases: trust receipt 
 (*ответ*) T/R 
 Tr/R 
 T/Rc 
 Tr.Rc 
Give the right abbreviation to the following words and phrases: trust receipt 
 (*ответ*) T/R 
 Tr/R 
 T/Rc 
 Tr.Rc 
Give the right abbreviation to the following words and phrases: vice-president 
 (*ответ*) V.P. 
 Vc.P 
 V.Pr 
 Vc.Pr 
Give the right abbreviation to the following words and phrases: vice-president 
 (*ответ*) V.P. 
 Vc.P 
 V.Pr 
 Vc.Pr 
Give the right abbreviation to the following words and phrases:versus 
 (*ответ*) vs 
 versus 
 ver 
 vers 
Give the right abbreviation to the following words and phrases:versus 
 (*ответ*) vs 
 versus 
 ver 
 vers
Вставьте подходящее слово в пропуски: All of the money... in bank. 
 (*ответ*) is 
 be 
 were 
 are 
Вставьте подходящее слово в пропуски: Have you got... work to do? 
 (*ответ*) much 
 a large amount 
 a large number 
 many 
Вставьте подходящее слово в пропуски: Susan Black is... engineer. 
 (*ответ*) an 
 a 
 - 
 the 
Вставьте подходящее слово в пропуски: The idea was... 
 (*ответ*) theirs 
 its 
 they 
 them 
Вставьте подходящее слово в пропуски: The news... very good. 
 (*ответ*) was 
 been 
 be 
 were 
Вставьте подходящее слово в пропуски: The scissors... in the bottom drawer. 
 (*ответ*) are 
 been 
 be 
 is 
Вставьте подходящее слово в пропуски:... EEC (European Community) is made up of 12 members 
 (*ответ*) The 
 No article 
 An 
 A 
Вставьте подходящее слово в пропуски:... banks provide... firms with... finance. 
 (*ответ*) no article 
 the, the, - 
 the, the,the 
 a, a, a 
Вставьте подходящее слово в пропуски:... time is... money. 
 (*ответ*) no article 
 an, the 
 a, the 
 a, a 
Вставьте подходящее слово в пропуски: Either his children or his wife... arriving today. 
 (*ответ*) is 
 been 
 be 
 are 
Вставьте подходящее слово в пропуски: A number of doctors... employed by the hospital. 
 (*ответ*) are 
 been 
 be 
 is 
Вставьте подходящее слово в пропуски: The number of female doctors... growing. 
 (*ответ*) is 
 been 
 be 
 are 
Вставьте подходящее слово в пропуски: Everyone... required to write a composition. 
 (*ответ*) was 
 no word 
 being 
 were 
Вставьте подходящее слово в пропуски: Every man, woman, and child... given a free ticket. 
 (*ответ*) was 
 no word 
 being 
 were
Категория: школьный раздел
Ответы:
Правильные ответы к тесту выделены
Тест  прошел проверку