ИИ вот так решил вторую задачу. Не могли бы посмотреть, верный ли ход решения? Для решения этой задачи нам понадобится знание химической реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и кремнезёмом (SiO2). Уравнение реакции выглядит следующим образом: CaCO3 + SiO2 -> CaSiO3 + CO2 Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2). Для определения объема выделившегося углекислого газа, нам необходимо знать количество вещества карбоната кальция, которое реагирует с кремнезёмом. Для этого воспользуемся формулой: n = m/M, где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль). Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна 100,09 г/моль. n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 120 г / 100,09 г/моль ≈ 1,199 моль. Из уравнения реакции видно, что каждый моль карбоната кальция (CaCO3) даёт один моль углекислого газа (CO2). Таким образом, количество выделившегося углекислого газа равно количеству вещества карбоната кальция: n(CO2) = n(CaCO3) ≈ 1,199 моль. Теперь мы можем определить объем углекислого газа, используя уравнение состояния идеального газа: V = n * Vm, где V - объем газа (в литрах), n - количество вещества газа (в молях), Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль). V(CO2) = n(CO2) * Vm = 1,199 моль * 22,4 л/моль ≈ 26,86 л. Таким образом, объем выделившегося углекислого газа составляет примерно 26,86 л.