Методическая разработка урока химии по теме "Кислоты и их свойства"
Автор: Кучукова Алена Александровна (преподаватель химии и биологии, ОГАОУ СПО "Ангарский индустриальный техникум")
Тип документа: Конспект. Аудитория: Группы I курса по профессии НПО 190629.08 "Слесарь по ремонту строительных машин". Дата публикации: 07.04.2015
Описание: Данная методическая разработка представляет собой   план-конспект урока по химии, включающий в себя основные этапы урока: организационный момент, актуализация знаний, изучение нового материала, закрепление и домашнее задание.


                                               Кучукова Алена Александровна,
                               ОГАОУ СПО «Ангарский индустриальный техникум»
                                              Преподаватель химии и биологии





                 МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА УРОКА ХИМИИ ПО ТЕМЕ
                           «КИСЛОТЫ И ИХ СВОЙСТВА»

      В группах I курса по профессии НПО 190629.08 «Слесарь по ремонту
                             строительных машин»



                                  Аннотация
     Данная методическая разработка представляет собой   план-конспект
урока по химии, включающий в себя основные этапы урока: организационный
момент, актуализация знаний, изучение нового материала, закрепление и
домашнее задание. 
     Методическая разработка может быть использована для проведения урока
химии по теме «Кислоты и их свойства» в группах I курса по профессии НПО
190629.08 «Слесарь по ремонту строительных машин».
Цели:

    • расширить знания учащихся о кислотах, их классификации, физических и
      химических свойствах;

    • продолжить формирование умений и навыков определять относительные
      атомные массы элементов, относительные молекулярные массы веществ,
      массовые доли элементов в веществе в ходе решения задач;

    • воспитание самостоятельности, исполнительности, взаимопомощи.

Тип урока: комбинированный

Оборудование: ПСХЭ Д.И. Менделеева, таблица «Важнейшие кислоты  и  кислотные
остатки», карточки – задания, портрет А. Лавуазье.

                                 Ход урока:

     1. Организационный момент

     2. Актуализация знаний

                                  Вещества

                                                                    простые
                                               сложные

        Ме                                                             неМе
                                              кислоты


                                                        оксиды


                                                             соли


                                                   основания

                 (учащиеся называют вещества самостоятельно)




     3. Изучение новой темы

Задачи: 1. Изучим кислоты и их свойства

              2. Сделаем выводы о влиянии атомов  кислорода  в  молекуле  на
свойства кислот

              3. Выполним задания на нахождение относительных  атомных  масс
элементов,  относительных  молекулярных   масс   веществ,   массовых   долей
элементов в веществе.

План:

   1. Определение понятия «кислота»

   2. Классификация кислот

   3. Структурные формулы кислот

   4. Способы получения кислот

   5. Физические свойства

   6. Химические свойства.

1) Определение понятия «кислота»

Кислоты  –  это  сложные  вещества,  которые  состоят  из  атомов  водорода,
способных замещаться на атомы Ме, и кислотных остатков.

                 (запись определения в тетрадь под диктовку)

«HnA»   - общая формула кислот, где «А» – кислотный остаток.

                     (запись формулы в тетрадь с доски)

Валентность кислотных остатков определяется числом атомов водорода.

2) Классификация кислот

По составу:

                                   Кислоты

                                                              бескислородные
                   кислородосодержащие

                             HCl                 –                   соляная
                        HNO3 – азотная

                              HBr                 –                  бромная
                       H2SO4 – серная

                            HY               –                йодоводородная
                H3PO4 – ортофосфорная

                            HF               –               фтороводородная
                H2CO3 – угольная

              H2S – сероводородная



По числу атомов водорода:

                                   Кислоты

Одноосновные                                             двухосновные
                           трехосновные

HBr, HCl, HF, HNO3                                H2SO4, H2CO3, H2S
                              H3PO4

    (учащиеся самостоятельно называют кислоты и дописывают по 1 примеру)

Основность определяется количеством атомов водорода в кислоте.

3) Структурные формулы кислот

А) в молекулах бескислородных кислот атомы водорода связаны с атомами
неметаллов:

                             H – Cl      H – Br

Б) в молекулах кислородсодержащих кислот атомы водорода с центральным
атомом связан посредством атомов кислорода, согласно их валентности:

Н – О                 О                        Н – О

                  S                                  Н – О           Р = О

  Н – О                 О                      Н – О

                   (учащиеся записывают примеры в тетрадь)

4) Способы получения кислот

1) Взаимодействие кислотных оксидов с водой

                              SO3 + H2O = H2SO4

                             P2O5 + 3H2O = H3PO4

2) Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом

                  Н2 + Cl2 = 2НСl (при растворении в воде)

3) Взаимодействие кислот с солями

                       2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2НСl↑

         (учащиеся произносят название формулы и называют вещества)

5) Физические свойства

                         Агрегатное состояние кислот

                     Жидкости
                 твердые вещества

                 H2SO4, HNO3, НСl
                            H3PO4, HPO4, H3ВO3

                   (учащиеся зарисовывают схему в тетрадь)

Почти все кислоты растворимы в воде, кроме кремниевой кислоты H2SiO3.

Растворы кислот имеют кислый вкус. Содержатся в плодах, овощах: яблочная,
лимонная, щавелевая и т.д.

6) Химические свойства кислот (запись в тетрадь, назвать вещетсва)

[pic]

     4. Закрепление

   1. Ответить на вопрос.

В 1778 году французский химик Антуан Лавуазье (портрет на доске)
предположил, что кислотные свойства обусловлены наличием в молекуле атомов
кислорода. Эта гипотеза быстро доказала свою несостоятельность. Почему?

(Ответ: многие кислоты не имеют в своем составе кислорода; многие
кислородсодержащие соединения не проявляют кислотных свойств).

   2. Карточи-задания

Дидактическая игра: «Относительная молекулярная масса кислот»

Определите кислоты, относительные молекулярные  массы  которых  приведены  в
первом  столбце  таблицы.  Из  букв,  соответствующих  правильным   ответам,
соберите слово.

|Относительные|НCl     |H2CO3    |H2S     |HNO3    |H2SO3  |HBr     |H3PO4  |
|молекулярные |        |         |        |        |       |        |       |
|массы        |        |         |        |        |       |        |       |
|34           |Р       |О        |C       |А       |К      |М       |Я      |
|98           |Е       |Д        |В       |Б       |И      |Ж       |Л      |
|63           |О       |С        |А       |Е       |М      |В       |Ы      |
|36           |С       |М        |А       |Г       |Ш      |К       |У      |
|82           |В       |Л        |Ф       |Ч       |А      |Т       |Я      |
|62           |М       |Р        |А       |П       |Л      |Д       |Ж      |
|81           |Ц       |Я        |И       |Н       |О      |Ь       |Б      |


Ответ: СЛЕСАРЬ

                         Упражнения для закрепления

   1. Вычислите массовые доли водорода, серы и кислорода в сернистой
      кислоте.

   2. Рассчитайте, во сколько раз относительная молекулярная масса
      фтористоводородной кислоты меньше относительной молекулярной массы
      азотистой кислоты.

     5. Домашнее задание

Составьте структурные формулы следующих кислот: 1) угольной;
2)сероводородной; 3) сернистой; 4) хлорной.



                                 Приложение


               Таблица. Важнейшие кислоты и кислотные остатки


|кислота        |название кислоты            |кислотный остаток|название кислотного |
|               |                            |                 |остатка             |
|HNO3           |азотная                     |NO3              |нитрат              |
|HNO2           |азотистая                   |NO2              |нитрит              |
|H3BO3          |борная                      |BO3              |борат               |
|HBr            |бромистоводородная          |Br               |бромид              |
|HI             |иодистоводородная           |I                |иодид               |
|H2SiO3         |кремниевая                  |SiO3             |силикат             |
|HMnO4          |марганцевая                 |MnO4             |перманганат         |
|H3PO4          |фосфорная                   |PO4              |фосфат              |
|H2S            |сероводородная              |S                |сульфид             |
|H2SO4          |серная                      |SO4              |сульфат             |
|H2SO3          |сернистая                   |SO3              |сульфит             |
|H2CO3          |угольная                    |CO3              |карбонат            |
|HF             |фтористоводородная,         |F                |фторид              |
|               |или пла́виковая              |                 |                    |
|HCl            |хлористоводородная,         |Cl               |хлорид              |
|               |или соля́ная                 |                 |                    |
|H2CrO4         |хромовая                    |CrO4             |хромат              |
|H2Cr2O7        |дихромовая                  |Cr2O7            |дихромат            |
|HCN            |цианистоводородная,         |CN               |цианид              |
|               |или сини́льная               |                 |                    |




                                    [pic]



                            Лавуазье Антуан Лоран

                                (1743 – 1794)

                 Использованные материалы и Интернет-ресурсы

   1. Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф.  учеб.  заведений  /  О.С.
      Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2009.
   2. Рудзитис Г.Е. Фельдман Ф.Г. Химия. 8 класс. – М., 2009.
   3. http://p-i-f.dreamwidth.org/200474.html
   4.
      http://www.nscience.ru/chemistry/general/elements_and_compounds/basics_a
      nd_acids/