Методические указания к выполнению практических работ по дисциплине «Химия»
Автор: Чаленко Валентина Ивановна (Преподаватель химии, ГБПОУ РО "СККПЛ", город Сальск, Ростовская область)
Тип документа: Конспект. Аудитория: Преподаватели химии СПО. Дата публикации: 28.12.2015
Описание: Методические указания (инструкционные карты) выполнения практических работ по дисциплине "Химия" для обучающихся по профессии среднего профессионального образования естественнонаучного профиля: «Хозяйка(и) усадьбы».


                                                  Чаленко Валентина Ивановна
             ГБПОУ РО " Сальский казачий кадетский профессиональный лицей ",
                                            город Сальск, Ростовская область
                                                         Преподаватель химии


                            Методические указания
            к выполнению практических работ по дисциплине «Химия»
  для профессий среднего профессионального образования естественнонаучного
                       профиля: «Хозяйка(и) усадьбы».

                                 Содержание.

Пояснительная записка.
1. Практическая работа №1. Обнаружение углерода и водорода в органических
веществах.
2. Практическая работа №2. Получение метана и изучение его свойств.
3. Практическая работа №3. Получение этилена и опыты с ним.
4. Практическая работа №4. Растворимость спиртов в воде. Химические
свойства спиртов.
5. Практическая работа №5. Изучение восстановительных свойств альдегидов.
6. Практическая работа №6. Химические свойства карбоновых кислот.
7. Практическая работа №7.  Получение мыла и изучение его свойств.
8. Практическая работа №8. Химические свойства углеводов.
9. Практическая работа №9. Химические свойства аминов, аминокислот, белков.
10. Практическая работа №10. Обнаружение биологически активных веществ в
продуктах и анализ лекарственных препаратов.
11. Практическая работа №11. Очистка веществ.
12. Практическая работа №12. Решение задач на основные законы химии.
13. Практическая работа №13. Приготовление растворов различных видов
концентрации.
14.Практическая работа №14.  Получение хлороводорода и соляной кислоты, их
свойства. Получение аммиака, его свойства.
15.Практическая работа №15. Получение гидроксидов алюминия и цинка,
исследование их свойств. Получение и исследование свойств  оксидов серы,
фосфора и углерода.
Используемая литература.







                           Пояснительная записка.
        Знания теоретического материала по химии закрепляются и  проверяются
на практических работах.
     Основная  задача  практических  работ  по  химии  —  научить   учащихся
необходимым умениям и навыкам работы с  различными  химическими  веществами,
выполнять химический эксперимент по распознаванию  важнейших  неорганических
и  органических  веществ,  получению  конкретных  веществ,   относящихся   к
изученным классам соединений.
          Чтобы  хорошо  освоить  навыки  работы  с  различными  химическими
веществами необходимо изучить  теоретический  материал  настоящего  учебного
пособия и строго соблюдать требования техники безопасности и  инструкции  по
выполнению эксперимента. Настоящее учебное пособие содержит:
   1. Качественное определение основных химических элементов в  органических
      веществах.
   2. Знания основных законов химии.
   3. Получение органических веществ.
   4. Изучение химических свойств органических веществ.
   5. Доказательства зависимости свойств веществ от строения их молекул.
   6. Распознавание и идентификация важнейших веществ и материалов.
   7.  Использование  приобретенных   знаний   и   умений   в   практической
      деятельности и повседневной жизни.
   8. Нахождение биологически активных веществ в продуктах.
   9. Анализ лекарственных веществ.
  10. Приготовление растворов заданной концентрации.
  11.  Изучение химических свойств неорганических веществ.
  12.  Способы очистки веществ.

Цель курса:
   1.  Научить  получать  и  работать   с  неорганическими  и  органическими
      веществами.
   2. Развивать внимание и познавательные интересы учащихся.
   3. Учить сравнивать и анализировать, развивать мышление и память.
   4.  Воспитывать  аккуратность  и  бережливость;  бережное   отношение   к
      собственному  здоровью,  здоровью  окружающих  и  окружающей  природе.





Вид урока: практические работы закрепляющего и проверяющего знания
характера.

Методы обучения: лабораторный эксперимент, практикум по решению
экспериментальных задач.

       Знания теоретического материала и готовность учащихся к работе
проверяется путем опроса. В конце работы выполняются необходимые расчеты,
делаются выводы по работе, оформляется отчет.
Практическая работа №1.
Обнаружение углерода и водорода в органических веществах.
Цель работы: 1. Научить находить углерод и водород в органических
веществах.
                        2. Научить анализировать органические вещества.
                        3.Отработать практические умения и навыки работы с
органическими веществами.

                          Оборудование и реактивы:
       комплекты НПХЛ, парафиновые свечи, стеклянные стаканы, спички.

           Инструкция по охране труда при работе в кабинете химии.
1. Осторожно  обращайтесь  с  огнем.  Правильно  зажигайте  и  тушите  сухое
горючее. Гасите сухое горючее только накрывая пламя фарфоровой чашкой.
2. Нагревайте осторожно сначала всю пробирку, а за тем,  не  вынимая  ее  из
пламени, ту ее часть, где находится вещество.
3. Направляйте отверстие нагреваемой пробирки в сторону от себя  и  соседей,
избегая выбрасывания жидкости.
4. Не наклоняйтесь над нагреваемой пробиркой.
5. Опасайтесь растрескивания стеклянной посуды.
6. При  обнаружении  дефектов  химической  посуды,  разливе  или  рассыпании
химических реактивов немедленно сообщить преподавателю.

Задания практической работы:
1. Обнаружение углерода и водорода в парафине.
                                      Ход работы.
1. ТБ.
2. Инструктаж по выполнению работы.
3. Поместить в широкий химический стакан кусочек парафиновой свечи и
поджечь его с помощью горящей лучинки.
4. Обратить внимание на стенки стакана – на них появляются капельки воды.
(О наличии какого химического элемента в составе парафина они
свидетельствуют?)
5. Погасить свечу и вынуть её из стакана.
6. Налить в этот стакан немного прозрачной известковой воды, осторожно
взболтать. (Что наблюдаете? О наличии какого химического элемента в составе
парафина они свидетельствуют?)
7. Оформить отчёт
Критерии оценки:
«5» - Знание основных понятий и выполнение практической работы.
«4» - Знание основных понятий с небольшими недочётами и выполнение
практической работы.
«3» - Допущены несоответствия в основных понятиях и в выполнении
практической работы
«2» - Полное незнание и не понимание основных понятий, не выполнена
практическая работа.
Домашняя работа.
С 71 - 78, задание №8 с 78 (учебник «Химия для профессий и специальностей
естественнонаучного профиля» О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е.
Остроумова, С.А. Сладков.  Москва. Академия. 2013.)

Практическая работа №2.
Получение метана и изучение его свойств.
Цель работы: 1. Научить получать метан из ацетата натрия.
                        2. Научить анализировать органические вещества.
                        3.Отработать практические умения и навыки работы с
органическими веществами.

                          Оборудование и реактивы:
    комплекты НПХЛ, CH3COONa, NaOH, раствор KMnO4 ,пробка с газоотводной
                       трубкой, бромная (йодная) вода.

           Инструкция по охране труда при работе в кабинете химии.
1. Осторожно  обращайтесь  с  огнем.  Правильно  зажигайте  и  тушите  сухое
горючее. Гасите сухое горючее только накрывая пламя фарфоровой чашкой.
2. Нагревайте осторожно сначала всю пробирку, а за тем,  не  вынимая  ее  из
пламени, ту ее часть, где находится вещество.
3. Направляйте отверстие нагреваемой пробирки в сторону от себя  и  соседей,
избегая выбрасывания жидкости.
4. Не наклоняйтесь над нагреваемой пробиркой.
5. Опасайтесь растрескивания стеклянной посуды.
6. При  обнаружении  дефектов  химической  посуды,  разливе  или  рассыпании
химических реактивов немедленно сообщить преподавателю.

Задания практической работы:
1. Получить метан из ацетата натрия.
                                      Ход работы.
1. ТБ.
2. Инструктаж по выполнению работы.
3. Поместить в пробирку смесь безводного ацетата натрия и натронной извести
1:2 (CH3COONa, NaOH).
4. Пробирку закрыть пробкой с газоотводной трубкой и закрепить наклонно
вверх в лапке штатива.
5. Нагреть содержимое пробирки в пламени спиртовки.
6. Выделяющийся газ пропустить через подкисленный раствор KMnO4. (Что
наблюдаете?)
7. Выделяющийся газ пропустить через бромную (йодную) воду. (Что
наблюдаете?)
8. Выделяющийся газ поджечь. (Метан горит бесцветным пламенем).
9.  Оформить отчёт
Критерии оценки:
«5» - Знание основных понятий и выполнение практической работы.
«4» - Знание основных понятий с небольшими недочётами и выполнение
практической работы.
«3» - Допущены несоответствия в основных понятиях и в выполнении
практической работы
«2» - Полное незнание и не понимание основных понятий, не выполнена
практическая работа.
Домашняя работа.
С 78 - 89 (учебник «Химия для профессий и специальностей
естественнонаучного профиля» О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е.
Остроумова, С.А. Сладков.  Москва. Академия. 2013.)

Практическая работа №3.
Получение этилена и опыты с ним.
Цель работы: 1. Получить этилен.
                        2. Научить анализировать органические вещества.
                        3.Отработать практические умения и навыки работы с
органическими веществами.

                          Оборудование и реактивы:
   комплекты НПХЛ, гранулы технического полиэтилена, пробка с газоотводной
              трубкой, раствор KMnO4,   бромная (йодная) вода.

           Инструкция по охране труда при работе в кабинете химии.
1. Осторожно  обращайтесь  с  огнем.  Правильно  зажигайте  и  тушите  сухое
горючее. Гасите сухое горючее только накрывая пламя фарфоровой чашкой.
2. Нагревайте осторожно сначала всю пробирку, а за тем,  не  вынимая  ее  из
пламени, ту ее часть, где находится вещество.
3. Направляйте отверстие нагреваемой пробирки в сторону от себя  и  соседей,
избегая выбрасывания жидкости.
4. Не наклоняйтесь над нагреваемой пробиркой.
5. Опасайтесь растрескивания стеклянной посуды.
6. При  обнаружении  дефектов  химической  посуды,  разливе  или  рассыпании
химических реактивов немедленно сообщить преподавателю.

Задания практической работы:
1. Получить этилен.
                                      Ход работы.
1. ТБ.
2. Инструктаж по выполнению работы.
3. Поместить в пробирку 5 -7 гранул технического полиэтилена.
4. Пробирку закрыть пробкой с газоотводной трубкой и закрепить в лапке
штатива.
5. Нагреть содержимое пробирки в пламени спиртовки.
6. Выделяющийся газ пропустить через подкисленный раствор KMnO4. (Что
наблюдаете?)
7. Выделяющийся газ пропустить через бромную (йодную) воду. (Что
наблюдаете?)
8. Выделяющийся газ поджечь. (Этилен горит светящимся пламенем).
9.  Оформить отчёт
Критерии оценки:
«5» - Знание основных понятий и выполнение практической работы.
«4» - Знание основных понятий с небольшими недочётами и выполнение
практической работы.
«3» - Допущены несоответствия в основных понятиях и в выполнении
практической работы
«2» - Полное незнание и не понимание основных понятий, не выполнена
практическая работа.
Домашняя работа.
С 89 - 108 (учебник «Химия для профессий и специальностей
естественнонаучного профиля» О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е.
Остроумова, С.А. Сладков.  Москва. Академия. 2013.)


Практическая работа №4.
Растворимость спиртов в воде. Химические свойства спиртов.
Цель работы: 1. Исследовать растворимость спиртов в воде.
                        2. Исследовать химические свойства спиртов.
                        3.Отработать практические умения и навыки работы с
органическими веществами.

                          Оборудование и реактивы:
 комплекты НПХЛ, этанол, изоамиловый спирт, глицерин, сухое горючее,  медная
                           проволка, CuSO4, NaOH.

           Инструкция по охране труда при работе в кабинете химии.
1. Осторожно  обращайтесь  с  огнем.  Правильно  зажигайте  и  тушите  сухое
горючее. Гасите сухое горючее только накрывая пламя фарфоровой чашкой.
2. Нагревайте осторожно сначала всю пробирку, а за тем,  не  вынимая  ее  из
пламени, ту ее часть, где находится вещество.
3. Направляйте отверстие нагреваемой пробирки в сторону от себя  и  соседей,
избегая выбрасывания жидкости.
4. Не наклоняйтесь над нагреваемой пробиркой.
5. Опасайтесь растрескивания стеклянной посуды.
6. При  обнаружении  дефектов  химической  посуды,  разливе  или  рассыпании
химических реактивов немедленно сообщить преподавателю.

Задания практической работы:
1. Обнаружение углерода и водорода в парафине.
                                      Ход работы.
1. ТБ.
2. Инструктаж по выполнению работы.
3. В пробирки налить по 2 мл каждого из спиртов.
4. Расположить пробирки со спиртами в штативе в порядке возрастания их
молекулярной массы.
5. В каждую пробирку добавить по 5 мл воды.
6. Встряхнуть содержимое пробирок.
7. Наблюдать как растворяются спирты в воде.
8. Сделать вывод.
9. На стеклянную палочку намотать вату, обмакнуть в этанол и поджечь.
Обратить внимание на характер горения.
10. Стеклянную палочку обмакнуть в глицерине и внести в пламя спиртовки.
Обратить внимание на характер горения.
11. Как влияет молекулярная масса спирта на характер реакции горения?
12. В пробирку налить 2 мл этанола, расположить эту пробирку в штативе.
13. Взять медную проволоку, на конце её сделать спираль.
14. Прокалить медную спираль в пламени спиртовки, чтобы медь покрылась
чёрным налётом оксида меди.
15. Горячую спираль быстро опустить в пробирку со спиртом. Что наблюдаете?
16. В пробирку прилить 2 – 3 мл раствора щелочи и добавить 2 - 3 капли
раствора сульфата меди(II).
17. К образовавшемуся осадку гидроксида меди(II) прилить 2 -3 мл глицерина,
смесь взболтать. Что наблюдаете?
16. Оформить отчёт.
Критерии оценки:
«5» - Знание основных понятий и выполнение практической работы.
«4» - Знание основных понятий с небольшими недочётами и выполнение
практической работы.
«3» - Допущены несоответствия в основных понятиях и в выполнении
практической работы
«2» - Полное незнание и не понимание основных понятий, не выполнена
практическая работа.
Домашняя работа.
С 148 - 154 (учебник «Химия для профессий и специальностей
естественнонаучного профиля» О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е.
Остроумова, С.А. Сладков.  Москва. Академия. 2013.) Подготовиться к
контрольной работе.


Практическая работа №5.
Изучение восстановительных свойств альдегидов.
Цель работы: 1. Изучить восстановительные свойства альдегидов.
                        2. Научить анализировать органические вещества.
                        3.Отработать практические умения и навыки работы с
органическими веществами.

                          Оборудование и реактивы:
     комплекты НПХЛ, раствор AgNO3, раствор NH3OH, 5% раствор HCOH, 10%

















































































































                                             раствор CuSO4, раствор NaOH.
           Инструкция по охране труда при работе в кабинете химии.
1. Осторожно  обращайтесь  с  огнем.  Правильно  зажигайте  и  тушите  сухое
горючее. Гасите сухое горючее только накрывая пламя фарфоровой чашкой.
2. Нагревайте осторожно сначала всю пробирку, а за тем,  не  вынимая  ее  из
пламени, ту ее часть, где находится вещество.
3. Направляйте отверстие нагреваемой пробирки в сторону от себя  и  соседей,
избегая выбрасывания жидкости.
4. Не наклоняйтесь над нагреваемой пробиркой.
5. Опасайтесь растрескивания стеклянной посуды.
6. При  обнаружении  дефектов  химической  посуды,  разливе  или  рассыпании
химических реактивов немедленно сообщить преподавателю.

Задания практической работы:
1. Изучить восстановительные свойства альдегидов.
                                      Ход работы
1. ТБ.
2. Инструктаж по выполнению работы.
3. В сухую пробирку прилить 4 – 5 мл 1% раствора нитрата серебра.
4. В эту же пробирку прибавить по каплям немного раствора аммиака до тех
пор пока образующийся осадок полностью не растворится (избыток аммиака в
растворе снижает чувствительность реакции).
5. К полученному бесцветному раствору прилить 1 мл 5% раствора
формальдегида.
6. Пробирку с реакционной смесью опустить на несколько минут в водяную баню
(пробирку с реакционной смесью можно также осторожно нагреть над пламенем
спиртовки).
7. Наблюдать на стенках пробирки слой серебра.
8. Сделать вывод.
9. В пробирку налить 4 - 5 мл формальдегида, добавить 3 – 4 мл 10%-го
раствора гидроксида натрия и при встряхивании по каплям добавить 2%-ый
раствор сульфата меди(II) до появления не растворяющейся взвеси.
10. Верхнюю часть жидкости в пробирке осторожно нагреть до кипения в
пламени спиртовки.
11. Наблюдать изменение голубой окраски осадка на жёлтую, а затем на
кирпично- красную.
12. Оформить отчёт.
Критерии оценки:
«5» - Знание основных понятий и выполнение практической работы.
«4» - Знание основных понятий с небольшими недочётами и выполнение
практической работы.
«3» - Допущены несоответствия в основных понятиях и в выполнении
практической работы
«2» - Полное незнание и не понимание основных понятий, не выполнена
практическая работа.
Домашняя работа.
С 148 - 154 (учебник «Химия для профессий и специальностей
естественнонаучного профиля» О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е.
Остроумова, С.А. Сладков.  Москва. Академия. 2013.) Подготовиться к
контрольной работе.

Практическая работа №6.
Химические свойства карбоновых кислот.
Цель работы: 1. Исследовать химические свойства карбоновых кислот кислот.
                        2. Научить работать с органическими кислотами.
                        3.Отработать практические умения и навыки работы с
органическими веществами.

                          Оборудование и реактивы:
    комплекты НПХЛ, лакмус, стружка Mg, CuO, CaCO3, раствор СH3CОOH, 10%

















































































































                                              раствор CuSO4, раствор NaOH,
                              раствор Ca(OH)2.

           Инструкция по охране труда при работе в кабинете химии.
1. Осторожно  обращайтесь  с  огнем.  Правильно  зажигайте  и  тушите  сухое
горючее. Гасите сухое горючее только накрывая пламя фарфоровой чашкой.
2. Нагревайте осторожно сначала всю пробирку, а за тем,  не  вынимая  ее  из
пламени, ту ее часть, где находится вещество.
3. Направляйте отверстие нагреваемой пробирки в сторону от себя  и  соседей,
избегая выбрасывания жидкости.
4. Не наклоняйтесь над нагреваемой пробиркой.
5. Опасайтесь растрескивания стеклянной посуды.
6. При  обнаружении  дефектов  химической  посуды,  разливе  или  рассыпании
химических реактивов немедленно сообщить преподавателю.

Задания практической работы:
1. Исследовать химические свойства уксусной кислоты.
                                      Ход работы.
1. ТБ.
2. Инструктаж по выполнению работы.
3. В чистую пробирку налить 5 мл уксусной кислоты и добавить немного
лакмуса. (Объясните происходящее изменение цвета лакмуса).
4. В чистую пробирку налить 5 мл уксусной кислоты и добавить немного
стружки магния. Какой выделился газ?
5. В чистую пробирку насыпать немного порошка оксида меди(II) и прилить 5
мл уксусной кислоты. Закрепить эту пробирку в пробиркодержателе и нагреть
её в пламени спиртовки до появления голубоватой окраски раствора.

6. В чистую пробирку налить 2 - 3 мл раствора сульфата меди(II), добавить
немного раствора щёлочи до появления голубого студенистого осадка. Затем
прилить в эту пробирку раствор уксусной кислоты до растворения осадка.
7. В чистую пробирку поместить кусочек мела и прилить 5 мл раствора
уксусной кислоты. Какой газ выделился?
8. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.Оформить отчёт.
Критерии оценки:
«5» - Знание основных понятий и выполнение практической работы.
«4» - Знание основных понятий с небольшими недочётами и выполнение
практической работы.
«3» - Допущены несоответствия в основных понятиях и в выполнении
практической работы
«2» - Полное незнание и не понимание основных понятий, не выполнена
практическая работа.
Домашняя работа.
С 164 - 170 (учебник «Химия для профессий и специальностей
естественнонаучного профиля» О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е.
Остроумова, С.А. Сладков.  Москва. Академия. 2013.)

Практическая работа №7.
Получение мыла и изучение его свойств.
Цель работы: 1. Получить мыло.
                        2. Исследовать свойства мыла.
                        3.Отработать практические умения и навыки работы с
органическими веществами.

                          Оборудование и реактивы:
    комплекты НПХЛ, животный жир, фенолфталеин, этанол, 20% раствор NaOH,
   хозяйственное мыло, СМС(порошок), СМС(жидкое), жесткая вода (содержащая
                             ионы Mg2+ и  Ca2+)

           Инструкция по охране труда при работе в кабинете химии.
1. Проверте исправность нагревательного  прибора.  Осторожно  обращайтесь  с
нагревательным прибором.
2. Нагревайте на медленном огне фарфоровую кастрюлю,  наполненную  на1/4  её
объёма, осторожно помешивая содержимое, избегая выбрасывания жидкости.
3. Не наклоняйтесь над нагреваемой чашкой во  избежание  попадания  паров  в
лицо и дыхательную систему.
4. Опасайтесь растрескивания стеклянной посуды.
5. При  обнаружении  дефектов  химической  посуды,  разливе  или  рассыпании
химических реактивов немедленно сообщить преподавателю.

Задания практической работы:
1. Получить мыло и исследовать его свойства.

                                       Ход работы.
1. ТБ.
2. Инструктаж по выполнению работы.
3. В фарфоровую чашку поместить кусочек жира и прилить 7 – 8 мл 20%-го
раствора   гидроксида натрия. Для ускорения реакции добавить 1 – 2 мл
этанола.
 4. Поставить чашку со смесью на электроплиту и кипятить 15 – 20 минут,
помешивая стеклянной палочкой и добавляя воду до исходящего уровня. Чтобы
проверить, не остался ли непрореагировавший жир, немного горячей смеси
фарфоровой ложкой влейте в пробирку с горячей водой. Если, при охлаждении
на поверхности воды не всплывают капельки жира, то процесс омыления
завершен.
5. Приготовить в трёх колбах по 50 мл разбавленных растворов:
а) хозяйственного мыла; б) синтетического порошкообразного моющего
средства; в) синтетического жидкого моющего средства.
6. Влить по 2 – 3 мл приготовленных растворов в пробирки и добавить в них
по несколько капель раствора фенолфталеина. Почему интенсивность окраски
индикатора разная? В каком растворе нужно стирать хлопчатобумажные ткани, а
в каком шерстяные и шелковые?
7. В три пробирки влить по 4 -5 мл воды, содержащей ионы Са2+ и Mg2+. В
первую пробирку при встряхивании добавить по каплям раствор мыла, во вторую
и в третью – ранее приготовленные растворы СМС. Где лучше пенообразование?
8. Написать уравнения реакций. Оформить отчёт.
Критерии оценки:
«5» - Знание основных понятий и выполнение практической работы.
«4» - Знание основных понятий с небольшими недочётами и выполнение
практической работы.
«3» - Допущены несоответствия в основных понятиях и в выполнении
практической работы
«2» - Полное незнание и не понимание основных понятий, не выполнена
практическая работа.
Домашняя работа.
С 184 – 186 (учебник «Химия для профессий и специальностей
естественнонаучного профиля» О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е.
Остроумова, С.А. Сладков.  Москва. Академия. 2013.)

Практическая работа №8.
Химические свойства углеводов.
Цель работы: 1. Исследовать химические свойства углеводов.
                        2. Научить анализировать органические вещества.
                        3.Отработать практические умения и навыки работы с
органическими веществами.

                          Оборудование и реактивы:
 комплекты НПХЛ, глюкоза, сахароза, крахмал, спиртовый раствор йода, раствор
                            CuSO4, раствор NaOH.

           Инструкция по охране труда при работе в кабинете химии.
1. Осторожно  обращайтесь  с  огнем.  Правильно  зажигайте  и  тушите  сухое
горючее. Гасите сухое горючее только накрывая пламя фарфоровой чашкой.
2. Нагревайте осторожно сначала всю пробирку, а за тем,  не  вынимая  ее  из
пламени, ту ее часть, где находится вещество.
3. Направляйте отверстие нагреваемой пробирки в сторону от себя  и  соседей,
избегая выбрасывания жидкости.
4. Не наклоняйтесь над нагреваемой пробиркой.
5. Опасайтесь растрескивания стеклянной посуды.
6. При  обнаружении  дефектов  химической  посуды,  разливе  или  рассыпании
химических реактивов немедленно сообщить преподавателю.

Задания практической работы:
1. Обнаружение углерода и водорода в парафине.
                                      Ход работы.
1. ТБ.
2. Инструктаж по выполнению работы.
3. В пробирку налить несколько капель раствора сульфата меди(II) и добавить
2 – 3 мл раствора щёлочи.
 4. К полученному осадку прилить равный объём раствора глюкозы. Содержимое
пробирки взболтать. О наличии какого класса органических веществ в пробирке
указывает растворение осадка и образование ярко – синего раствора сахарата
меди(II)?
5. Содержимое пробирки нагреть в пламени спиртовки до образования осадка. О
наличии какой группы атомов в молекуле глюкозы указывает образование
сначала жёлтого, а затем кирпично – красного осадка?
6. Во вторую пробирку влить по 2 – 3 мл раствора сахарозы и 2 мл гидроксида
натрия. Затем по каплям в эту пробирку добавить несколько капель раствора
сульфата меди(II) до образования бледно – голубого осадка. Пробирку
встряхнуть. На что указывает растворение осадка и образование ярко – синего
раствора
7. Содержимое второй пробирки в пламени спиртовки. Почему в растворе не
произошло видимых изменений?
 8. В третью пробирку насыпать немного крахмала, прилить холодной воды и
разболтать. Какова растворимость крахмала в холодной воде?
9. Нагреть содержимое пробирки в пламени спиртовки. Какова растворимость
крахмала в горячей воде?
10. Разбавить крахмальный клейстер водой и добавить каплю спиртового
раствора йода до появления синего окрашивания.
11. Смесь нагреть в пламени спиртовки до исчезновения синей окраски. Почему
исчезла окраска?
12. Почему срез спелого яблока не даёт синего окрашивания с йодом в отличие
от незрелого? Как в продуктах питания можно обнаружить крахмал?
13. Написать уравнения реакций. Оформить отчёт.
Критерии оценки:
«5» - Знание основных понятий и выполнение практической работы.
«4» - Знание основных понятий с небольшими недочётами и выполнение
практической работы.
«3» - Допущены несоответствия в основных понятиях и в выполнении
практической работы
«2» - Полное незнание и не понимание основных понятий, не выполнена
практическая работа.
Домашняя работа.
С 193 – 197 (учебник «Химия для профессий и специальностей
естественнонаучного профиля» О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Остроумова,
С.А. Сладков.  Москва. Академия. 2013.) задание 12 с 198.

Практическая работа №9.
Химические свойства аминов, аминокислот и белков.
Цель работы: 1. Исследовать химические свойства аминов, аминокислот и
      белков.
                        2. Научить анализировать органические вещества.
                        3.Отработать практические умения и навыки работы с
органическими веществами.
                          Оборудование и реактивы:
        комплекты НПХЛ, пробка с газоотводной трубкой, фенолфталеин,
   фенолфталеиновая бумажка, универсальная индикаторная бумага, 5% раствор
  HCl, твёрдый гидрохлорид этиламина, 20% раствор NaOH, CuO, глицин, яичный
                            белок, птичьи перья.

           Инструкция по охране труда при работе в кабинете химии.
1. Осторожно  обращайтесь  с  огнем.  Правильно  зажигайте  и  тушите  сухое
горючее. Гасите сухое горючее только накрывая пламя фарфоровой чашкой.
2. Нагревайте осторожно сначала всю пробирку, а за тем,  не  вынимая  ее  из
пламени, ту ее часть, где находится вещество.
3. Направляйте отверстие нагреваемой пробирки в сторону от себя  и  соседей,
избегая выбрасывания жидкости.
4. Не наклоняйтесь над нагреваемой пробиркой.
5. Опасайтесь растрескивания стеклянной посуды.
6. При  обнаружении  дефектов  химической  посуды,  разливе  или  рассыпании
химических реактивов немедленно сообщить преподавателю.

Задания практической работы:
1.  Исследовать химические свойства аминов, аминокислот и белков.
                                      Ход работы.
1. ТБ.
2. Инструктаж по выполнению работы.
3. Закрепить пробирку наклонно в лапке штатива, поместить в неё 1 – 2 г
твёрдого гидрохлорида этиламина и прилить 1 – 2 мл 20% раствора гидроксида
натрия.
4. Быстро закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Свободный конец
трубки опустить в другую пробирку с 4 -5 мл воды так, чтобы конец трубки
был на расстоянии 0,5 – 1 см от поверхности воды.
5. Через 1 – 2 минуты пробирку приемник поставить в штатив, а к
газоотводной трубке поднести влажную фенолфталеиновую бумажку (О чём
свидетельствует изменение цвета индикаторной бумажки?).
6. К полученному раствору этиламина в воде добавить несколько капель
фенолфталеина. Что наблюдаете?
7. К этому раствору по каплям прилить раствор соляной кислоты. Почему
раствор обесцветился?
8. В чистую пробирку налить 1 мл воды и добавить глицин. Пробирку
встряхнуть.
9. В полученный раствор опустить стеклянную палочку и этим раствором
смочить универсальную индикаторную бумагу (Происходит ли изменение окраски
индикатора? Почему?).
10. В чистую пробирку налить 2 мл раствора глицина и добавить на кончике
шпателя небольшое количество порошка оксида меди(II).
11. Пробирку со смесью осторожно нагреть в пламени спиртовки до окрашивания
раствора в ярко – синий цвет. Какая соль образовалась?
12. В чистую пробирку налить 3 - 4 мл раствора яичного белка и 2 мл щелочи,
затем по каплям раствор сульфата меди(II).   Что наблюдаете?
13. Обнаружить присутствия белка в птичьих перьях.
14. Обнаружить присутствия белка в шерстяных нитках или тканях.
13. Написать уравнения реакций. Оформить отчёт.

Критерии оценки:
«5» - Знание основных понятий и выполнение работы.
«4» - Знание основных понятий с небольшими недочётами и выполнение работы.
«3» - Допущены несоответствия в основных понятиях и в выполнении работы
«2» - Полное незнание и не понимание основных понятий, не выполнена работа.
Домашняя работа.
С 199 – 219 (учебник «Химия для профессий и специальностей
естественнонаучного профиля» О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е.
Остроумова, С.А. Сладков.  Москва. Академия. 2013.)

Практическая работа №10.
Обнаружение биологически активных веществ в продуктах питания и анализ
лекарственных препаратов.

Цель работы: 1. Закрепить знания биологически активных соединений.
                        2. Научить находить биологически активные вещества
в           продуктах питания.
                        3. Научить анализировать лекарственные  вещества.
                        4.Отработать практические умения и навыки работы с
органическими веществами.

                          Оборудование и реактивы:
      комплекты НПХЛ, парацетамол, левомицетин, амоксицеллин, аспирин,
    тетрациклин, стрептоцид, метиленовый синий, крахмал, картофель, мясо,
        амилаза (слюна), FeCl3, H2O2, CuSO4, NH4OH, NaOH, MnO2, HNO3.

           Инструкция по охране труда при работе в кабинете химии.
1. Осторожно  обращайтесь  с  огнем.  Правильно  зажигайте  и  тушите  сухое
горючее. Гасите сухое горючее только накрывая пламя фарфоровой чашкой.
2. Нагревайте осторожно сначала всю пробирку, а за тем,  не  вынимая  ее  из
пламени, ту ее часть, где находится вещество.
3. Направляйте отверстие нагреваемой пробирки в сторону от себя  и  соседей,
избегая выбрасывания жидкости.
4. Не наклоняйтесь над нагреваемой пробиркой.
5. Опасайтесь растрескивания стеклянной посуды.
6. При  обнаружении  дефектов  химической  посуды,  разливе  или  рассыпании
химических реактивов немедленно сообщить преподавателю.

Задания практической работы:
1. Изучение свойств катализаторов.
2. Обнаружение антибиотиков.
3. Анализ лекарственных веществ.

                                 Ход работы.
1. ТБ.
2. Инструктаж по выполнению работы.
3. Налейте в три пробирки по 2 мл аптечного раствора пероксида водорода.
4. В одну из пробирок добавьте несколько крупинок оксида марганца (MnO2).
(Что наблюдаете? Какой газ выделяется? Какова роль оксида марганца в этой
реакции?) Напишите уравнение реакции разложения пероксида водорода.
5. Во вторую пробирку внесите немного мелко нарубленного сырого мяса или
натертой сырой картошки. (Что наблюдаете? Как называется фермент, который
содержится в крови животных и в клеточном соке растений и катализирует
разложение пероксида водорода?)
6. В третью пробирку внесите столько же мяса или картофеля, но уже вареных.
(В чем отличие результатов данного опыта от предыдущего? Что произошло при
варке мяса или картофеля?)
4. Возьмите три чистые пробирки и прилейте в них по 2 мл: в первую -
раствор левомицитина, во вторую - раствор тетрациклина, в третью —
амоксициллина.
5. В каждую из этих пробирок прилейте по 2 капли индикатора — метиленового
синего.  (Что наблюдаете?)
6. Возьмите три чистые пробирки и прилейте в них по 2мл раствора: в первую
— раствор парацетомола, во вторую — левомицитина, в третью — тетрациклина.
7. В каждую из этих пробирок прилейте FеCl3. (Что наблюдаете?)
8. В пробирку налейте 3мл левомицитина и добавьте свежеприготовленный
раствор Cu(OH)2. (Что наблюдаете?)
9. В пробирку налить1 мл подсолнечного масла и добавить 2 — 3 капли 1%
раствора FеCl3.  При наличии витамина А появится ярко — зелёное
окрашивание. Что наблюдаете?
10. Оформить отчёт.
Критерии оценки:
«5» - Знание основных понятий и выполнение работы.
«4» - Знание основных понятий с небольшими недочётами и выполнение работы.
«3» - Допущены несоответствия в основных понятиях и в выполнении работы
«2» - Полное незнание и не понимание основных понятий, не выполнена работа.
Домашняя работа.
С 209 – 219 (учебник «Химия для профессий и специальностей
естественнонаучного профиля» О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е.
Остроумова, С.А. Сладков.  Москва. Академия. 2013.)

Практическая работа №11.
Очистка веществ.
Цель работы: 1. Научить получать чистые вещества.
                        2. Научить анализировать вещества.
                        3.Отработать практические умения и навыки по
очистке веществ.
                          Оборудование и реактивы:
   комплекты НПХЛ,  H2O2, очищенная соль, соль загрязнённая речным песком,
                           фильтровальная бумага.

           Инструкция по охране труда при работе в кабинете химии.
1. Осторожно  обращайтесь  с  огнем.  Правильно  зажигайте  и  тушите  сухое
горючее. Гасите сухое горючее только накрывая пламя фарфоровой чашкой.
2. Нагревайте осторожно сначала всю пробирку, а за тем,  не  вынимая  ее  из
пламени, ту ее часть, где находится вещество.
3. Направляйте отверстие нагреваемой пробирки в сторону от себя  и  соседей,
избегая выбрасывания жидкости.
4. Не наклоняйтесь над нагреваемой пробиркой.
5. Опасайтесь растрескивания стеклянной посуды.
6. При  обнаружении  дефектов  химической  посуды,  разливе  или  рассыпании
химических реактивов немедленно сообщить преподавателю.
Задания практической работы:
1. Получить чистые вещества.
                                      Ход работы.
1. ТБ.
2. Инструктаж по выполнению работы.
3. Налейте в три пробирки по 2 мл аптечного раствора пероксида водорода.
4. В химический стакан поместить соль загрязнённую речным песком и налить
50 — 70 мл воды.
5. Перемешать содержимое стакана стеклянной палочкой до полного растворения
соли в воде.
6. Раствор соли от песка отфильтровать при помощи конической воронки и
фильтровальной бумаги.
7. В фарфоровую чашку налить 5 — 7 мл фильтрата .
8. Поместить эту чашку в кольцо штатива и осторожно нагревать в пламени
спиртовки, постоянно помешивая стеклянной палочкой.
7. Сравнить кристаллы соли, полученной после выпаривания раствора с
исходной загрязнённой солью.
8. Оформить отчёт.
Критерии оценки:
«5» - Знание основных понятий и выполнение работы.
«4» - Знание основных понятий с небольшими недочётами и выполнение работы.
«3» - Допущены несоответствия в основных понятиях и в выполнении работы
«2» - Полное незнание и не понимание основных понятий, не выполнена работа.
Домашняя работа.
С 8 - 22 (учебник «Химия для профессий и специальностей естественнонаучного
профиля» О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е. Остроумова, С.А. Сладков.
Москва. Академия. 2013.), задача 7 с 22.

Практическая работа №12.
Решение задач на основные законы химии.
Цель: закрепить знания основных законов химии;
           закрепить умения решать расчётные задачи на основные законы
химии.
1. Найти массу сульфида железа FeS, который образуется при взаимодействии
28 г  железа и 8 г серы.
2. Какую массу  соляной кислоты HCl нужно взять для нейтрализации 50 г
едкого натра NaOH?
3. Какой объём занимает кислород в количестве 0,5 моль?
4. Какой объём кислорода выделится при разложении 1 моля перекиси водорода
Н2О2?
5. Чему равно число молекул в 54 г воды.
Эталон ответов.
1) 22
2) 45,6
3) 11,2 л
4) 11,2 л
5) 3 х 10 23.
Критерии оценки:
«5» - Выполнены все задания без недочётов.
«4» - Выполнено 4 задания.
«3» - Выполнено 3 задания.
«2» - Полное незнание основных понятий и неумение решать задачи.

Практическая работа №13.
Приготовление раствора заданной концентрации.
Цель работы: 1. Научить приготавливать растворы заданной концентрации.
                        2. Отработать практические умения и навыки работы
по приготовлению растворов.

                          Оборудование и реактивы:
        комплекты НПХЛ, мерная посуда, лабораторные весы, разновесы.

           Инструкция по охране труда при работе в кабинете химии.
1. Осторожно обращайтесь с растворами. Кислоту  нужно  лить  в  воду,  а  не
наоборот (При  растворении  кислоты  происходит  сильное  разогревание,  что
может привести к выплёскиваю её из сосуда).
2. Не наклоняйтесь над посудой с растворами.
3. Опасайтесь растрескивания стеклянной посуды.
4. При  обнаружении  дефектов  химической  посуды,  разливе  или  рассыпании
химических реактивов немедленно сообщить преподавателю.

Задания практической работы:
1. Приготовить 50г 10% раствора соли.
2. Приготовить из 1-го раствора 6% раствор.
3. Приготовить из 2-го раствора 8% раствор.
                                      Ход работы.
1. Приготовление раствора заданной концентрации путём растворения твёрдого
вещества в воде.
1) Расчитать массу соли и воды, необходимые для приготовления 1-го
раствора:
    m(соли)= m(раствора) х w% / 100%
    m(воды) = m(раствора)-m(соли)
2) Взвесить на лабораторных весах соль и высыпать её в стакан.
3) Налить в мерный стакан  необходимый объём воды и вылить её в стакан с
солью.
4) Размешать соль с водой до полного растворения соли стеклянной палочкой.

2. Приготовление раствора заданной концентрации путём разбавления первого
раствора.
1) Расчитать массу 2-го раствора
100г раствора содержит 6г соли
   х   раствора содержит столько, сколько вы взвесили согласно первого
расчёта
2). Расчитать массу воды, которую нужно прилить к первому раствору, чтобы
получить из него 6% раствор.
 m(воды) = m2(раствора)-m1(раствора)
3) Налить в мерный стакан  необходимый объём воды и вылить её в стакан с
первым раствором, размешать стеклянной палочкой.
3. Приготовление раствора заданной концентрации путём добавления твёрдого
вещества к имеющемуся раствору.
1) Расчитать массу соли в 3-м растворе
100г раствора содержит 8г соли
  m2(раствора) содержит х соли
2). Расчитать массу соли, которую нужно добавить во второй раствор, чтобы
получить из него 8% раствор.
m(соли) = m(соли)3 -  m(соли)1
3) Взвесить на лабораторных весах соль и высыпать её в стакан со вторым
раствором, размешать стеклянной палочкой.
Критерии оценки:
«5» - Знание основных понятий и выполнение практической работы.
«4» - Знание основных понятий и выполнение практической работы с небольшими
недочётами.
«3» - Допущены несоответствия в основных понятиях и в выполнении
практической работы.
«2» - Полное незнание и не понимание основных понятий, не выполнение
практической работа.
 Домашняя работа.
 С 20 – 23(учебник «Химия для профессий и специальностей
естественнонаучного профиля» О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е.
Остроумова, С.А. Сладков.  Москва. Академия. 2013).


Практическая работа №14.
Получение хлороводорода и соляной кислоты, их свойства. Получение аммиака,
его свойства.
Цель работы: 1. Получить хлороводород и соляную кислоту.
                        2. Исследовать свойства соляной кислоты.
                        3.Получить аммимк и исследовать его свойства.
                        4. Отработать практические умения и навыки работы с
веществами.

                          Оборудование и реактивы:
 комплекты НПХЛ, прибор для получения газов, кристаллический хлорид натрия,
 концентрированная серная кислота, растворы хлорида натрия, бромида натрия,
    соляной кислоты, нитрата серебра, лакмуса, сульфата меди, гидроксида
  натрия, магний или цинк, оксид меди, мел, стеклянная палочка, ложечка для
  сжигания веществ, вата, кристаллический хлорид аммония, твёрдый гидроксид
    кальция, концентрированная соляная кислота, растворы соляной кислоты,
                  хлорида алюминия, аммиака, фенолфталеина.

           Инструкция по охране труда при работе в кабинете химии.
1. Осторожно  обращайтесь  с  огнем.  Правильно  зажигайте  и  тушите  сухое
горючее. Гасите сухое горючее только накрывая пламя фарфоровой чашкой.
2. Нагревайте осторожно сначала всю пробирку, а за тем,  не  вынимая  ее  из
пламени, ту ее часть, где находится вещество.
3. Направляйте отверстие нагреваемой пробирки в сторону от себя  и  соседей,
избегая выбрасывания жидкости.
4. Не наклоняйтесь над нагреваемой пробиркой.
5. Опасайтесь растрескивания стеклянной посуды.
6. При  обнаружении  дефектов  химической  посуды,  разливе  или  рассыпании
химических реактивов немедленно сообщить преподавателю.

Задания практической работы:
 1. Получить хлороводород и соляную кислоту.
 2. Исследовать свойства соляной кислоты.
 3.Получить аммимк и исследовать его свойства.
                                      Ход работы.
1. Знание ТБ.
2. В пробирку поместить 5г хлорида натрия и осторожно прилить
концентрированной серной кислоты столько, чтобы смочить всю соль.
3. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
4. Конец трубки опустить в пробирку с водой так, чтобы он был на расстоянии
0,5-1 см от поверхности воды.
5. Пробирку со смесью осторожно нагревать в течение 5-6 минут. (Следить ,
чтобы содержимое нагреваемой пробирки не перебросило в пробирку с водой).
Между  концентрированной серной кислотой хлоридом натрия при нагрувании
протекает реакция:
2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl
Чем вызвано появление во второй пробирке тонких опускающихся вниз струек?
6. Полученную кислоту разлить поровну в 6 пробирок.
7. В первую прилить лакмус.
8. Во вторую прилить едкий натр.
9. В третью опустить кусочек цинка.
10. В четвёртую-кусочек мела.
11. В пятую-немного оксида меди и нагреть.
12.Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
13. В пробирку прибора для получения газов поместить тщательно перемешанную
смесь хлорида аммония и гидроксида кальция.
14. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
15. Закрепить пробирку на штативе наклонно отверстием вниз к лапке штатива.
16. Газоотводную трубку направить отверстием вверх и надеть на неё сухую
пробирку.
17. Пробирку со смесью прогреть сначала всю, а затем в том месте, где
находится смесь.
18. Для обнаружения аммиака к отверстию пробирки-приёмника время от времени
подносите влажную фенолфталеиновую бумажку.
19. Обнаружив аммиак, к отверстию пробирки поднесите стеклянную палочку,
смоченную концентрированной серной кислотой.
20. Наблюдаете появление густого белого «дыма»-мелких кристалликов хлорида
аммония.
21. Нагревание прекратить.
22. Пробирку с аммиаком осторожно снять с газоотводной трубки, держа её
вверх дном и опустить в сосуд с водой, в которую добавлен раствор
фенолфталеина.
22. Вода быстро заполняет пробирку, и раствор окрашивается в малиновый
цвет.
23. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
24. Оформить отчёт.
«5» - Знание основных понятий и выполнение практической работы.
«4» - Знание основных понятий с небольшими недочётами и выполнение
практической работы .
«3» - Допущены несоответствия в основных понятиях и в выполнении
практической работы
«2» - Полное незнание и не понимание основных понятий, не выполнена
практическая работа.
Домашняя работа.
С 273– 280(учебник «Химия для профессий и специальностей
естественнонаучного профиля» О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е.
Остроумова, С.А. Сладков.  Москва. Академия. 2013).

Практическая работа №15.
Получение гидроксидов алюминия и цинка, исследование их свойств. Получение
и исследование свойств  оксидов серы, фосфора и углерода.
Цель работы: 1. Получить гидроксиды алюминия и цинка.
                        2. Исследовать свойства гидроксидов алюминия и
цинка.
                        3.Получить оксиды серы, фосфора и углерода.
                        4. Исследовать свойства оксидов серы, фосфора и
углерода.
                        5. Отработать практические умения и навыки работы с
веществами.

                          Оборудование и реактивы:
     комплекты НПХЛ, прибор для получения газов, цинк, алюминий, хлорид
  алюминия, растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, порошок серы, мел,
   стеклянная палочка, ложечка для сжигания веществ, вата, кристаллический
                          лакмус, известковая вода.

           Инструкция по охране труда при работе в кабинете химии.
1. Осторожно  обращайтесь  с  огнем.  Правильно  зажигайте  и  тушите  сухое
горючее. Гасите сухое горючее только накрывая пламя фарфоровой чашкой.
2. Нагревайте осторожно сначала всю пробирку, а за тем,  не  вынимая  ее  из
пламени, ту ее часть, где находится вещество.
3. Направляйте отверстие нагреваемой пробирки в сторону от себя  и  соседей,
избегая выбрасывания жидкости.
4. Не наклоняйтесь над нагреваемой пробиркой.
5. Опасайтесь растрескивания стеклянной посуды.
6. При  обнаружении  дефектов  химической  посуды,  разливе  или  рассыпании
химических реактивов немедленно сообщить преподавателю.

                                    Задания практической работы:
1. Получить гидроксиды алюминия и цинка.
2. Исследовать свойства гидроксидов алюминия и цинка.
3. Получить оксиды серы, фосфора и углерода.
4. Исследовать свойства оксидов серы, фосфора и углерода.
                                         Ход работы.
1. Знание ТБ.
2. Взять 2 чистые пробирки и налить в них по1мл раствора хлорида алюминия.
3. Добавить в эти пробирки по 8-10 капель раствора щёлочи до образования
белого студенистого осадка.
4. В первую пробирку прилить соляную кислоту до полного растворения осадка.
5. Во вторую пробирку прилить раствор  гидроксида натрия до полного
растворения осадка. (Сформулируйте определение амфотерных гидроксидов.
Напишите уравнения реакций).
6. В третью пробирку налить 2мл щелочи и добавить 3 - 4 капли раствора
хлорида алюминия.(Сформулируйте правило, в какой последовательности нужно
смешивать реагенты при получении амфотерных гидроксидов).
7. В ложечку для сжигания веществ поместить 1/5 её объёма порошок серы и
поджечь с помощью горящей спиртовки.
8. Внести ложечку с горящей серой в колбу с кислородом. Отметить ярко-синее
пламя горения серы в чистом кислороде.
9. Прилить с эту колбу 20мл воды, закрыть пробкой и взболтать.
10. Прилить в колбу с раствором несколько капель лакмуса.
11. Объясните причину изменения окраски раствора.
12. Нагреть полученный раствор в пламени горелки. Почему раствор сернистой
кислоты обесцветился?
13. Написать уравнения реакций.
14. В пробирку поместить кусочек мела и прилить раствор соляной кислоты.
15. Быстро закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой, а кончик
газоотводной трубки  опустить в пробирку с известковой водой до образования
осадка.
16. Написать уравнения реакций.
17. Оформить отчёт.
Критерии оценки:
«5» - Знание основных понятий и выполнение практической работы.
«4» - Знание основных понятий с небольшими недочётами и выполнение
практической работы .
«3» - Допущены несоответствия в основных понятиях и в выполнении
практической работы
«2» - Полное незнание и не понимание основных понятий, не выполнена
практическая работа.
Домашняя работа.
С 316– 322(учебник «Химия для профессий и специальностей
естественнонаучного профиля» О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е.
Остроумова, С.А. Сладков.  Москва. Академия. 2013).


                           Используемая литература

                                Для студентов
     1. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей социально-
        экономического и гуманитарного профилей: учебник / О.С. Габриелян,
        И.Г. Остроумов. – М.: 2014
     2. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического
        профиля: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: 2014
      4. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей естественно
      научного профиля: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: 2014
          5. Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений /
О.С.
         Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: 2014
   6. Габриелян О.С. Практикум: учеб. пособие / Габриелян О.С., Остроумов
      И.Г., Сладков С.А., Дорофеева Н.М. – М.: 2014
   7. Габриелян О.С. Химия: пособие для подготовки к ЕГЭ: учеб. пособие /
      О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.А. Сладков. – М.: 2011
   8. Ерохин Ю.М. , Ковалева И. Б. Химия для профессий и специальностей
      технического и естественно научного профилей. – М.: 2014
   9. Ерохин Ю.М. Химия: Задачи и упражнения. – М.: 2014

      Ерохин Ю.М. Сборник тестовых заданий по химии. – М.: Академия, 2014
      Габриелян О.С. и др. Химия для профессий и специальностей технического
      профиля (электронное приложение)




                              Для преподавателя


     1. Рабочая программа учебной дисциплины Химия для профессии среднего
        профессионального образования естественно - научного профиля:
        «Хозяйка(и) усадьбы, разработанная на основе примерной программы
        учебной дисциплины Химия  для профессий среднего профессионального
        образования, одобренной и рекомендованной Департаментом
        государственной политики и нормативно-правового регулирования в
        сфере образования Минобразования России (16.04.2008г.).

   1. Об образовании в Российской Федерации. Федеральный закон Российской
      Федерации от 29 декабря 2012 г. № 273-ФЗ
   2. Федеральный государственный образовательный стандарт среднего
      (полного) общего образования. Утв. Приказом Минобрнауки России от 17
      мая 2012 г. № 413
   3. Приказ Минобрнауки России от 29 декабря 2014 г. № 1645 « О внесении
      изменений в приказ Министерства образования и науки Российской
      Федерации от 17 мая 2012 г. № 413 «Об утверждении федерального
      государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего
      образования».
   4. Рекомендации по организации получения среднего общего образования в
      пределах освоения образовательных программ среднего профессионального
      образования на базе основного общего образования с учетом требований
      федеральных государственных образовательных стандартов и получаемой
      профессии или специальности среднего профессионального образования
      (письмо Департамента государственной политики в сфере подготовки
      рабочих кадров и ДПО Минобрнауки России от 17.03.2015 № 06-259).
   5. Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие /
      О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова. – М.: 2014
   6. Габриелян О.С. и др. Химия для профессий и специальностей технического
      профиля (электронное приложение)