Методические рекомендации для педагогов по подготовке к ЕГЭ по химии
Автор: Носкова Людмила Борисовна (учитель химии, ГБОУ СПО СОМК)
Тип документа: Статья. Аудитория: Учителя химии. Дата публикации: 04.11.2015
Описание: Рекомендации содержат примеры, задачи и тесты. Будут полезны учителям химии и учащимся старших классов.

Носкова Людмила Борисовна 
ГБОУ СПО СОМК
Учитель химии

Методические рекомендации для педагогов по подготовке к ЕГЭ по химии

 	Цель рекомендации - помочь в подготовке обучающихся к успешной сдаче Единого государственного экзамена по химии.

Для успешной подготовки учащихся к ЕГЭ необходимо:    
1.Выявить число учащихся, предполагающих сдавать ЕГЭ по химии.
2 Проанализировать содержание ЕГЭ по спецификации 
3.Проанализировать учебно-методическое обеспечение (учебники, дополнительная литература, сборники тестов, интернет-сайты) для подготовки учащихся к ЕГЭ.
4.Выявить уровень усвоения учащимися всех тем курса в процессе проведения пробного тестирования по материалам демонстрационной версии ЕГЭ.
5. Обеспечение целеполагания и мотивации учащихся.
5.1.Сформулировать задачи для учащихся по подготовке к ЕГЭ.
5.2. Обеспечить мотивацию деятельности учащихся.
6. Планирование деятельности учащихся по подготовке к ЕГЭ.
6.1.Составить календарно-тематическое планирование, отражающее темы занятий, их содержание, перечень основных знаний и умений, перечень обязательной номенклатуры. Календарно-тематическое планирование составляется с учетом количества часов и сроков, выделенных на подготовку к ЕГЭ.
6.2.Повторение материала рекомендуется осуществлять крупными тематическими блоками.
6.3. В процессе занятий рекомендуется не только повторение теоретических вопросов, но и практическая отработка материала.
6.4. При проведении занятий рекомендуется использование активных форм организации познавательной деятельности: диалоговых, групповых, практических и т.д.
7. Контроль и диагностика осуществляются на каждом занятии; по завершении повторения крупных блоков; всего учебного материала в целом.

Методические рекомендации к организации занятий с выпускниками
       Важнейшим умением, которое выпускнику нужно проявить на экзамене - умение организовывать свое время. Общая продолжительность работы составляет 180 минут. На каждое задание части А отводится 2-3 минуты, части В - до 5 минут, части С до 10 минут. Может возникнуть необходимость в отмене каких-либо ответов, а на это требуется определенное время. Участник экзамена не только должен решить задания, но и занести решения в чистовик, оставив время на их проверку (не менее 15 минут). Поэтому, приступая к решению теста, необходимо распределить время. Если почему-либо не удается дать ответ на вопрос задания, следует его пропустить. Потом можно будет вернуться к этому заданию и снова сделать попытку его выполнения.                                                    
Задания части А: 

Например: 
Раздел курса химии скорость химических реакций необходимо разобрать: 
1) факторы влияющие на скорость химической реакции (концентрация, площадь поверхностного соприкосновения, катализатор, природа реагирующих веществ, температура)
    2) факторы влияющие на смещение химического равновесия (давления для газообразных веществ, температура и концентрация).  




Пример: 
    	При выполнения задания с выбором ответа А обвести кружком номер правильного ответа в экзаменационной работе. 

1. Скорость реакции азота с водородом понизится при:
1) уменьшении температуры
2) увеличении концентрации азота
3) использовании катализатора
4) увеличении концентрации водорода 

 2. На смещение  химического равновесия в системе N2+3H2↔2NH3+Q не оказывает влияния
1. понижение температуры
2. повышения давления
3. удаление аммиака из зоны риска
4. применение катализатора

3. При увеличении давления химическое равновесие не смещается в системе:
1. СО(г)+Сl2(г)=СОСl2(г)
2. СО2(г)+С(тв)=2СО(г)
3. 2СО(г)+О2(г)=2СО2(г)
4.С(тв)+О2(г)=СО2(г)
Т.к. объемы твердых соединений берутся за ноль.
	
	При выполнении заданий части В многие выпускники невнимательно читают рекомендации перед блоками заданий. Так, ответом к заданиям части В1-В10 является набор цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби необходимо записывать в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.

		Задания В1-В8 оцениваются двумя баллами. Если одна цифра в приведенной последовательности не является верной, такой ответ оценивается 1 баллом. Две неверные цифры в ответе оцениваются 0.          Особенно необходим анализ приведенных данных при выполнении заданий, В 5 в которых ответы содержат массивы информации (названий веществ, формул). Если одно вещество, указанное в этом массиве, не подходит, не следует проверять (анализировать) остальные.

Пример: 

1.Установите соответствие между названием вещества и формулами реагентов, с которыми оно может взаимодействовать. 
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА				ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТОВ 
А) гидроксид калия 					1) CO2,Ca
Б) кислород						2) ZnO, HCl
В) хлор 							3) Cl2, NaOH
Г) фосфор 						            4) Kl, HBr
								5)  H2SO4,Ag 					


2. Установите соответствие между исходными веществами и основным продуктом их взаимодействия. 
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ				ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 
А) Al (OH)3+NaOH (водн.р-р)				1) NaAlO2
Б) Al(OH)3+Na2O      сплавл.				2) Na3 [Al(OH)6]
В) Al(OH)3+KOH     сплавл.				3) KAlO2
Г) Al(OH)3+Na2CO3    сплавл.				4) K3[Al(OH)6]


Следует помнить, что ответом к заданиям В6-В8 является последовательность трех цифр (а не двух или четырех), которые должны быть записаны в порядке возрастания без пробелов и других символов. В том случае, если номера записаны верные, но не в порядке возрастания (например, не 246, а 426),выпускник лишится так необходимого ему балла.
Например: Ответами к заданиям (В4-В5) является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке сначала в текст работы,  а затем перенесите их в бланк ответов №1 без пробелов и других символов.

В4 Из перечисленных ниже соединений с хлороводородом взаимодействуют:
1) этан					4) аланин
2) пропен				5) муравьиная кислота
3) бензол				6) -аминопропионовая кислота
 (Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания)
Ответ: 246.           

В5	Метаналь  может реагировать 
	1) N2                                          4) C6H5CH3
	2) Ag[(NH3)2]OH          5) Na 
	3) C6H5OH                    6) H2

Ответ: 236.           
(Запишите цифры  в порядке возрастания)

	В структуре экзаменационной работы задания с развернутым ответом самые малочисленные (их только 5 в каждом варианте работы) и относятся к заданиям высокого уровня сложности. Они ориентированы на проверку достаточно сложных элементов содержания по общей, неорганической и органической химии. Выполнение этих заданий предполагает применение знаний в новой ситуации для:   
	-  объяснения причин многообразия веществ и химических явлений; обусловленности свойств и применения веществ их составом и строением, взаимного влияния атомов в молекулах органических соединений; взаимосвязи неорганических и органических веществ; сущности и закономерности протекания всех видов окислительно-восстановительных реакций;
	-  проведения расчетов по уравнениям химических реакций и по определению молекулярной формулы веществ.  
	 Содержание этих заданий во многих случаях ориентирует учащихся на использовании различных способов их выполнения. Тем самым выбранный способ выполнения задания может выступать в качестве показателя способности выпускника к осуществлению творческой учебной деятельности.
	Не выходя за пределы «Обязательного минимума содержания образования по химии», задания с развернутым ответом предусматривают одновременную проверку усвоения нескольких (двух или более) элементов содержания из содержательных блоков «Химическая реакция», «Познание и применение веществ и химических реакций». Комбинирование проверяемых элементов содержания в этих заданиях осуществляют таким образом, чтобы уже в их условии прослеживалась необходимость последовательного выполнения нескольких взаимосвязанных действий, выявления причинно-следственных связей между элементами содержания, формулирования ответа в определенной логике и с аргументацией отдельных положений. Отсюда становится очевидным, что выполнение заданий с развернутым ответом требует особого внимания к оформлению самого ответа на вопросы, сформулированные в условии.
	И, наконец, важно отметить, что выполнение заданий с развернутым ответом требует от выпускника    обдумывания многих вопросов, умения применять знания в незнакомой ситуации, последовательно строить ответ, делать выводы и заключения, приводить аргументы в пользу высказанной точки зрения и т.п.
	Все перечисленные выше особенности заданий с развернутым ответом позволяют сделать вывод о том, что они предназначены для проверки владения умениями, которые отвечают наиболее высоким требованиям к уровню подготовки выпускников и могут служить эффективным средством дифференцированного оценивания достижений каждого из них.
	
	В задании С1 необходимо не просто расставить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции, но и завершить его, т.е. вставить пропущенные формулы.
Например: 
1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
      5P2H4 + 14HIO3  10H3PO4 + 7I2 + 2H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
     K2Cr2O7 + 14HI  2CrI3 + 3I2 +2KI+ 7H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Особое внимание учащихся следует обратить на поведение окислителя - перманганата калия КМnО4 в различных средах. Это связано с тем, что окислительно-восстановительные реакции в КИМах встречаются не только в заданиях С1 и С2. В заданиях СЗ, представляющих цепочку превращений органических веществ нередки уравнения окисления-восстановления. В школе часто окислитель записывают над стрелкой как [О]. Требованием к выполнению таких заданий на ЕГЭ является обязательное обозначение всех исходных веществ и продуктов реакции с расстановкой необходимых коэффициентов. 
Пример: 
1) 3СН2=СН-СН3 +2KMnO4+4H2O       3CH3-CH(OH)- CH2(OH)+2KOH+2MnO2
2) СН2=СН-СН3 + 2КМnО4 + ЗН2SО4        СО2 + СН3СООН + 2МnSО4 + К2SО4 + 4Н2О
Следует обратить внимание на то, что в первом случае реакция окисления пропилена перманганатом калия протекает в нейтральной среде, что не приводит к разрыву двойной связи, образуется гликоль (двухатомный спирт). Окисление же пропена сильным окислителем - перманганатом калия в кислой среде - приводит к разрыву двойной связи и образованию СО2 и уксусной кислоты. 

Пример: 
5(СН3)2С=СН-СН3 + 6КМnО4 + 9Н2SО4      5(СН3)2С=О +5СН3СООН + 6МnSО4 +ЗК2SО4 + 9Н2О
Если в молекуле алкена атом углерода при двойной связи содержит углеводородный заместитель (например, 2-метилбутен-2), то при его окислении происходит образование кетона.
Расчетные задачи С4 предполагают проверку умения выпускников решать задачи, в которых одно из исходных веществ дано в избытке. При определении избытка исходного вещества необходимо обратить внимание на стехиометрические коэффициенты и учесть их при определении того вещества, которое находится в избытке. Расчет массовой доли вещества в растворе после реакции рационально проводить с использованием закона сохранения массы: масса веществ, вступивших в реакцию равна массе веществ после реакции. При этом следует учитывать, что продукты реакции могут покидать сферу реакции в виде осадка или газа.
 Пример: 
     1. На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20 % раствора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл). Рассчитайте массу уксусной кислоты и ее массовую долю в исходной смеси кислот.
HCOO+KOH=HCOOK+H2O
CH3COOH+KOH = CH3COOH+H2O
mр-ра =35*1,2=42 г
m кон =42*0,2=8,4 г 			=  8.4/56= 0.15  моль
Пусть масса (CH3COOH)  равна  m
(HCOOH)+ (CH3COOH) = 0,15 моль	          M(HCOOH)= 46   г/моль
m/60+	(7,6-m)/46=0,15	М(CH3COOH)= 60 г/моль
			             m=3,0 г (CH3COOH)    в исход.смеси

(CH3COOH)= 3,0 : 7,6= 0,395        39,5 %

	
    Задание С5 предполагает проверку знания выпускниками общих формул классов органических соединений, умение записывать уравнения реакций в общем виде и производить расчеты, связанные с определением молекулярной формулы. Большое количество ошибок при выполнении задач С5 связано с неверным определением общей формулы дигалогенопроизводных, галогенопроизводных углеводородов. Экзаменуемые путают реакции галогенирования и гидрогалогенирования алкенов. 

 Пример: 
1. При взаимодействии предельного альдегида массой 5,8 г с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовалось 14,4 г осадка оксида меди (I). Установите молекулярную формулу альдегида.

СnH2nO+2Сu(OH)2	Cu2O+H2O+CnH2nO2	М (Cu2O)= 144 г/моль 
 (СnH2nO) = (Cu2O)	М (СnH2nO) = 14n+16
 5,8 / (14n+16) моль=0,1 моль	(Cu2O)=14,4/144=0,1 моль
n=3 	 (СnH2nO) =5,8 / (14n+16) моль

Для отработки учебно-организационных умений рекомендуется часть самостоятельных или контрольных работ оформлять используя принцип ЕГЭ:  А) задания с выбором ответа; В) набор цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби необходимо записывать в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами; последовательность трех цифр; С) задания с развернутым ответом. 
Пример: (контрольная работа по теме «Углеводороды»


При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1-А13) поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

Часть А
А1. Какие из перечисленных веществ являются гомологами метана
C2H2
C3H6
C4H10
C5H10
А2. Геометрические (цис-транс-) изомеры имеет
2-метилбутен-1
пентен-2
пропин
бутан
А3. Длина связи углерод – углерод в алканах равна 
0,154 нм
0,140 нм
0,132 нм
0,120 нм
А4. Назовите соединения  CH3-C(C2H5)=C(C2H5)-CH2-CH3
3-этил-4метилгексен-3
2,3-диэтилпентен-2
3-метил-4-этилгексен-3
2,3-диэтилпентен-3
А5. При взаимодействии пропилена с водой образуется
пропанол-1
пропанол-2
пропаналь
2-метилпропанол
А6. Межклассовыми изомерами являются
алканы и алкены
алкены и циклоалканы
алкадиены и алкены
алканы и алкины
А7. Является гомологом этина  
C4H6
C5H10
C3H8
C2H4

А8. Реакциями замещения и присоединения соответственно являются:
CH4+Cl2 и C2H2+Cl2→
CH3COONa+HCl → и C6H6+Br2
H2SO4+Zn → и H2SO4 + CuO →
C8H18  и C2H6 + Cl2 

А9. С бромной водой взаимодействует каждое из двух веществ:
этилен и бензол
бутадиен-1,3 и бутан
этан и этен
бутин-1 и пентадиен-1,3


А10. Определите вещество В в следующей цепочке превращений: 
CH2-CH=CH2 A Б B.
1,2-дипромпропан
пропен
пропан
пропандиол-1,2

А11. В ходе реакции Лебедева бутадиен-1,3 получают из
этанола 
этилена
бутана
бутена-1

А12. При гидратации пропина образуется
пропанол-1
пропанол-2
пропанон
пропаналь

А13. В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O+1452 кДж, при сгорании  метанола выделится:
181,5 кДж
363 кДж 
726 кДж
1452 кДж


Часть 2


В1. Установите соответствие между структурной формулой вещества и названием его гомологического ряда


Ответом к заданиям В2-В4  является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти выбранные цифры в порядке возрастания сначала в текст работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов.

В2. Для пропена характерны:
наличие в молекуле сопряженной электронной системы
sp2-гибридизация всех атомов углерода
реакция замещения
обесцвечивания раствора MnO4
горючесть
хорошая растворимость в воде
Ответ: ______________________

В3. Толуол вступает в реакцию с 
аммиаком
хлороводородом
хлором при освещении
аммиачным раствором оксида серебра
хлором в присутствии катализатора AlCl3
хлорэтаном в присутствии катализатора AlCl3
Ответ:________________________
(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке)
В4. И для этилена, и для ацетилена характерны:
взаимодействие с оксидом меди (II)
наличие σ и π-связей в молекулах
sp2- гибридизации атомов углерода в молекуле
реакция гидрирования
горение на воздухе
реакции замещения
Ответ:____________________________
(Запишите выбранные цифры в порядке возрастания).

Часть С
С1. При сжигании газообразного углеводорода с плотностью по кислороду 1,312 получено  углекислого газа и  воды. 
Определите молекулярную формулу углеводорода.

С2. Осуществите превращения:
CaC2 →C2H2 →C2H3Br→C2H4Br2 →C2H2 →CH3-CH = O.

C3. Для нитрования  толуола взято  раствора азотной кислоты, содержащего 94,6%                       (по массе) кислоты. Определите массу полученного тринитротолуола, если выход продукта реакции составляет 75% от теоретически.

Пример: 
Контрольная работа «Неметаллы» 11 класс
Задания уровня А