Методические указания по выполнению внеаудиторных самостоятельных работ по дисциплине "Химия"
Автор: Чаленко Валентина Ивановна (Преподаватель химии, ГБПОУ РО "СККПЛ", город Сальск, Ростовская область)
Тип документа: Конспект. Аудитория: Преподаватели и учителя химии, студенты технического профиля СПО. Дата публикации: 31.12.2015
Описание: Методические указания предназначены для студентов, обучающихся на технических специальностях СПО.

Чаленко Валентина Ивановна 
ГБПОУ РО " Сальский казачий кадетский профессиональный  лицей ", 
город Сальск, Ростовская область
Преподаватель химии


Методические указания по выполнению внеаудиторных самостоятельных работ по дисциплине ОБД.06. «ХИМИЯ»
для профессий  среднего профессионального образования технического профиля: «Мастер сельскохозяйственного производства», «Слесарь по обслуживанию и ремонту подвижного состава», «Автомеханик», «Машинист локомотива».


Содержание
1. Пояснительная записка.
2. Алгоритм выполнения внеаудиторной самостоятельной работы.
3. Методика решения химических задач при выполнении внеаудиторной самостоятельной работы.
3.1.  Роль задач в обучении химии и их классификация.
3.2.  Единый  методический подход  к решению задач по химии.
3.3. Алгоритмы решения расчетных задач по химии.
3.3.1.  Решение задач на расчет по уравнению
3.3.2.  Решение задач по примеси
3.3.3.  Решение задач на растворы
3.3.4.  Решение задач на избыток
3.3.5. Решение задач на расчет массовой доли выхода продукта реакции в % от теоретически возможного.
3.3.6. Алгоритм прогнозирования процессов протекающих при электролизе
3.3.7. Алгоритм решения задач на нахождение молекулярной формулы вещества по массе полученных при сгорании веществ.
3.3.8. Алгоритм решения задач на нахождение молекулярной формулы
3.3.9. Алгоритм решения задач на нахождение молекулярной формулы вещества по массовой доле химических элементов в молекуле.
3.3.10. Алгоритм составления уравнений окислительно-восстановительных реакций при помощи электронного баланса.
 4. Задания для внеаудиторной самостоятельной работы
5. Критерии оценивания.
6. Список используемой литературы

1. Пояснительная записка.
   К методическим указаниям для выполнения внеаудиторной самостоятельной работы обучающимися по дисциплине  ОБД.06. «Химия» для профессий СПО «Мастер сельскохозяйственных работ» », «Слесарь по обслуживанию и ремонту подвижного состава», «Автомеханик», «Машинист локомотива».
   Методические рекомендации содержат подборку заданий и методических рекомендаций по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы, выполнение которых позволит обучающимся освоить материал по дисциплине  ОБД.06. «Химия».
   В настоящее время самостоятельная внеаудиторная работа является обязательной  для каждого обучающего.
   Внеаудиторная самостоятельная учебная деятельность – это вид учебной деятельности, которую обучающийся совершает индивидуально или в группе без непосредственной помощи и указаний преподавателя, руководствуясь сформированными представлениями о порядке и правильности выполнения работ.
Целью внеаудиторной  самостоятельной работы является:
- систематизация и закрепление полученных теоретических знаний и практических умений, развитие  общекультурных и профессиональных компетенций;
-углубление и расширение теоретических знаний;
-формирование умений использовать справочную и учебную литературу.
   В настоящее время большие трудности  вызывает у обучающихся решение расчетных задач. Эта проблема возникает из-за того, что при изучении курса химии расчетам не уделяется достаточного внимания, так как считается, что это проблема не химическая, а чисто математическая.
   Кроме того, в учебниках приводится весьма ограниченное число задач, а специальные задачники не всегда доступны рядовому учащемуся.  В реальной жизни практически ни одна задача не решается без математических расчетов, и умение решать задачи  является главным показателем усвоения дисциплины «ХИМИЯ». Решение расчётных задач при изучении теоретического материала позволяет значительно лучше разобраться в нём и усвоить наиболее сложные вопросы.
   В данной работе приводятся примеры алгоритмов решения некоторых наиболее распространенных типовых задач, а также на конкретных примерах показана возможность использования таких алгоритмов.
   Такие алгоритмы можно использовать на уроках при объяснении нового типа задач. Кроме того, алгоритмы решений могут помочь обучающимся закрепить навыки решения какого-либо типа расчетных задач, а также существенно облегчить понимание решения химических задач.
    В методических рекомендациях представлены задания, которые обучающиеся должны выполнить при изучении программы ОБД.06. «Химия» для профессий СПО.
 

Внеаудиторная самостоятельная работа обучающихся охватывает темы:

1. Тема 1.1. Основные понятия и законы химии. (4 часа)
2. Тема 1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома. (5 часов)
3. Тема 1.3. Строение вещества. (5 часов)
4. Тема 1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация. (5 часов)
5. Тема 1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства. (5 часов)
6. Тема 1.6. Химические реакции. (6 часов)
7. Тема 1.7. Металлы и неметаллы. (6 часов)
8.Тема 2.1. Основные понятия органической химии. (5 часов)
9. Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники. (5 часов)
10. Тема 2.3. Кислородсодержащие органические вещества. (5 часов)
11. Тема 2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры. (6 часов)

Количество часов на самостоятельную внеаудиторную работу обучающихся по дисциплине ОБД.06. «Химия» для профессий СПО: 57 часов.	
Виды заданий для внеаудиторной самостоятельной работы:
-чтение текста (учебника, первоисточника, дополнительной литературы);
- составление схем и таблиц по тексту, конспектирование текста; 
- составление уравнений химических реакций, молекулярных и структурных формул химических веществ;
- выполнение презентаций;
-выписки из текста; работа со словарями и справочниками;
- ознакомление с нормативными документами; 
-работа с конспектом лекции (обработка текста); 
-повторная работа над учебным материалом (учебника, первоисточника, дополнительной литературы, аудио- и видеозаписей);
- составление плана и тезисов ответа; 
-подготовка сообщений к выступлению на семинаре, конференции; подготовка рефератов, докладов;
-составление тематических кроссвордов; 
-решение вариативных задач и упражнений;  решение ситуационных производственных (профессиональных) задач.


Материально-техническое и информационно-техническое обеспечение самостоятельной работы обучающихся включает в себя: 
библиотеку с читальным залом, укомплектованную в соответствии с существующими нормами; 
учебно-методическую базу учебных кабинетов, лабораторий и методического центра; 
компьютерные классы с возможностью работы в Интернет; 
базы практики (базы практики) в соответствии с заключенными договорами; 
аудитории (классы) для консультационной деятельности; 
учебную и учебно-методическую литературу и иные методические материалы. 

II. Алгоритм выполнения внеаудиторной самостоятельной работы.
Последовательность выполнения самостоятельной работы:
 
1.     Изучение данных методических указаний.
2.     Получение у преподавателя индивидуального задания.
3.    Поиск литературных источников  и изучение их (в библиотеке, сети интернет и т.п.)
4.     Оформление работы на компьютере  или в тетради в соответствии с требованиями, изложенными  в данных методических рекомендациях.
5.     Сдача самостоятельной работы преподавателю.

Методические рекомендации по работе с текстом.

Основные виды систематизированной записи текста. 
1. Аннотирование – предельно краткое связное описание просмотренной или прочитанной книги (статьи), ее содержания, источников, характера и назначения; 
2. Планирование – краткая логическая организация текста, раскрывающая содержание и структуру изучаемого материала; 
3. Тезирование – лаконичное воспроизведение основных утверждений автора без привлечения фактического материала; 
4. Цитирование – дословное выписывание из текста выдержек, извлечений, наиболее существенно отражающих ту или иную мысль автора; 
5. Конспектирование – краткое и последовательное изложение содержания прочитанного. Конспект – сложный способ изложения содержания книги или статьи в логической последовательности. Конспект аккумулирует в себе предыдущие виды записи, позволяет всесторонне охватить содержание книги, статьи. Поэтому умение составлять план, тезисы, делать выписки и другие записи определяет и технологию составления конспекта. 

Методические рекомендации по составлению конспекта.
1. Внимательно прочитайте текст. Уточните в справочной литературе непонятные слова. При записи не забудьте вынести справочные данные на поля конспекта; 
2. Выделите главное, составьте план; 
3. Кратко сформулируйте основные положения текста, отметьте аргументацию автора; 
4. Законспектируйте материал, четко следуя пунктам плана. При конспектировании старайтесь выразить мысль своими словами. Записи следует вести четко, ясно. 
5. Грамотно записывайте цитаты. Цитируя, учитывайте лаконичность, значимость мысли. 
В тексте конспекта желательно приводить не только тезисные положения, но и их доказательства. При оформлении конспекта необходимо стремиться к емкости каждого предложения. Мысли автора книги следует излагать кратко, заботясь о стиле и выразительности написанного. Число дополнительных элементов конспекта должно быть логически обоснованным, записи должны распределяться в определенной последовательности, отвечающей логической структуре произведения. Для уточнения и дополнения необходимо оставлять поля. Овладение навыками конспектирования требует от обучающегося целеустремленности, повседневной самостоятельной работы. 

Методические рекомендации по написанию реферата.
Реферат – это самостоятельная учебно-исследовательская работа обучающегося, где автор раскрывает суть исследуемой проблемы, приводит различные точки зрения, а также собственные взгляды на нее. Содержание материала должно быть логичным, изложение материала должно носить проблемно-поисковый характер. 
Этапы работы над рефератом: 
1. Формулирование темы. Тема должна быть не только актуальной по своему значению, но оригинальной, интересной по содержанию. 
2. Подбор и изучение основных источников по теме (как правило, не менее 5-10). 
3. Составление библиографии в соответствии с ГОСТом. 
4. Обработка и систематизация информации. 
5. Разработка плана реферата. 
6. Написание реферата. 
7. Публичное выступление с результатами исследования на теоретическом, практическом занятии, студенческой научно-практической конференции. 
Содержание работы должно отражать: 
- знание современного состояния проблемы; 
- обоснование выбранной темы; 
- использование известных результатов и фактов; 
- полноту цитируемой литературы, ссылки на работы ученых, занимающихся данной проблемой; 
- актуальность поставленной проблемы; - материал, подтверждающий научную либо практическую значимость. 
Структура реферата: 
- Титульный лист 
- План (простой или развернутый с указанием страниц реферата). 
- Введение с актуальностью 
- Основная часть, которая может быть разбита на главы и параграфы 
- Заключение 
- Литература 
- Приложения 
Защита реферата 
Основной задачей устного выступления является не стремление обучающегося максимально полно или кратко прочитать реферат, а краткими и выборочными доказательствами (по некоторым из перечня озвученных обобщений) рассказать о своём реферате, подчёркивая его авторско-аналитические характеристики, логическую структурность и завершённость. 
На выступление дается примерно 10-15 минут, поэтому студент дома заблаговременно составляет расширенный план-конспект устного доклада (с кратким изложением реферата). 
Докладчику в процессе устной защиты реферата важно ответить на вопросы: Как называется реферат? Из каких элементов состоит его структура (структура реферата – его план)? О чём говорится в каждом разделе его структуры: во «Введении» (в чём заключается актуальность научной проблемы, в чём заключаются цель и задачи реферата)? Какие источники использовал автор при написании своего реферата (дать краткую характеристику раздела «Литература»). 

Методические рекомендации по подготовке доклада.
Доклад – вид самостоятельной работы, используется в учебных и внеаудиторных занятиях, способствует формированию навыков исследовательской работы, расширяет познавательные интересы, приучает критически мыслить. При написании доклада по заданной теме составляют план, подбирают основные источники. В процессе работы с источниками, систематизируют полученные сведения, делают выводы и обобщения. 
Подготовка доклада требует от обучающегося большой самостоятельности и серьезной интеллектуальной работы, которая принесет наибольшую пользу, если будет включать с себя следующие этапы: 
- изучение наиболее важных научных работ по данной теме, перечень которых, как правило, дает сам преподаватель; 
- анализ изученного материала, выделение наиболее значимых для раскрытия темы доклада фактов, мнений разных ученых и научных положений; 
- обобщение и логическое построение материала доклада, например, в форме развернутого плана; 
- написание текста доклада с соблюдением требований научного стиля. 
Построение доклада включает три части: 
- вступление, 
- основную часть 
- заключение. 
Во вступлении указывается тема доклада, устанавливается логическая связь ее с другими темами или место рассматриваемой проблемы среди других проблем, дается краткий обзор источников, на материале которых раскрывается тема, и т.п. 
Основная часть должна иметь четкое логическое построение, в ней должна быть раскрыта тема доклада. 
В заключении обычно подводятся итоги, формулируются выводы, подчеркивается значение рассмотренной проблемы и т.п. 

   МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ПОДГОТОВКЕ КОНСПЕКТА.
   Конспект - это последовательное, связное изложение материала книги или статьи в соответствии с ее логической структурой. Основную ткань конспекта составляют тезисы, но к ним добавляются и доказательства, факты и выписки, схемы и таблицы, а также заметки самого читателя по поводу прочитанного. Если конспект состоит из одних выписок, он носит название текстуальный конспект. Это самый “не развивающий” вид конспекта, так как при его составлении мысль обучающегося практически выключается из работы, и все дело сводится к механическому переписыванию текста. Если содержание прочитанного представлено в основном в форме изложения, пересказа — это свободный конспект. Если из прочитанного в качестве основных выделяются лишь одна или несколько проблем, относящихся к теме, но не все содержание книги — тематический конспект.
РАБОТА С КНИГОЙ.
Необходимую для учебного процесса и научных исследований информацию Вы черпаете из книг, публикаций, периодической печати, специальных информационных изданий и других источников. Успешному поиску и получению необходимой информации содействуют знания основ информатики, источников информации, составов фондов библиотек и их размещения.
Официальные документы, учебная научно-методическая и справочная литература, периодические и информационно-библиографические издания, фильмы, плакаты и схемы, имеющиеся в учреждении, составляют учебно-информационный фонд, используемый в учебном процессе. Этот фонд непрерывно пополняется учебниками, учебными пособиями и другой научной и учебной литературой.
Чтобы быстро и умело ориентироваться в этом потоке информации, Вы должны уметь работать с предметными каталогами библиотеки, а также автоматизированной поисковой системой и интернетом, чтобы быстро найти нужную информацию.
       Каждый обучающийся должен уметь работать с книгой. Без этого навыка практически невозможно овладеть программным материалом, специальностью и успешно творчески работать после окончания учебы. 
      Умение работать с книгой складывается из умения быстро найти требуемый источник (книгу, журнал, справочник), а в нем — нужные материалы; из умения разобраться в нем, используя при этом различные способы чтения.
      В чем заключается самостоятельная работа обучающего при работе над источником информации? Ответ очевиден - работать самостоятельно - значит читать рекомендованную литературу и источники и делать записи прочитанного с целью подготовиться к ответам на вопросы семинара, углубить свой знания дисциплине, подготовить реферат, доклад, курсовую работу  по той или иной теме курса.


ЧТЕНИЕ ТЕКСТА.
Общепринятые правила чтения таковы: 
1.     Текст необходимо читать внимательно - т.е. возвращаться к непонятным местам.
2.     Текст необходимо читать тщательно - т.е. ничего не пропускать.
3.     Текст необходимо читать сосредоточенно - т.е. думать о том, что вы читаете.
4.     Текст необходимо читать до логического конца -  абзаца, параграфа, раздела, главы и т.д.
Рекомендованную литературу следует прочитать, осмыслить, законспектировать, проконсультироваться у преподавателя по поводу сложных и непонятных вопросов, продумать план своего выступления на занятии. Продумывание материала в соответствии с поставленными в плане вопросами — главный этап самостоятельной работы и залог успешного выступления.  
 
Работа с Интернет ресурсами.
Интернет сегодня – правомерный источник научных статей, статистической и аналитической информации, и использование его наряду с книгами давно уже стало нормой. Однако, несмотря на то, что ресурсы Интернета позволяют достаточно быстро и эффективно осуществлять поиск необходимой информации, следует помнить о том, что эта информация может быть неточной или вовсе не соответствовать действительности. В связи с этим при поиске материала по заданной тематике следует оценивать качество предоставляемой информации по следующим критериям:
-представляет ли она факты или является мнением?
-если информация является мнением, то что возможно узнать относительно репутации автора, его политических, культурных и религиозных взглядах?
- имеем ли мы дело с информацией из первичного или вторичного источника?
- когда возник ее источник?
-подтверждают ли информацию другие источники?
В первую очередь нужно обращать внимание на собственно научные труды признанных авторов, которые посоветовали вам преподаватели. Нередко в Интернете выкладываются материалы конференций. Полезным будет поискать специализированные Интернет-журналы и электронные библиотеки. Отсутствие фамилии автора у материала и грамматические ошибки в статье должны насторожить. Используйте подобные материалы как вспомогательные и иллюстративные, но не как основные.

Оформление Интернет-информации:

 Как и другие источники информации, сайты обязательно должны быть указаны в списке использованной литературы.
Согласно принятым стандартам оформляется Интернет-источник таким образом:
Ссылка на ресурс (не общая ссылка на портал, а именно на страницу с использованным текстом); фамилия и инициалы автора; заглавие статьи или книги.
Например:
1. http://www/viibrari.ru/поискова система газет и журналов «Виртуальная библиотека».
Иногда преподаватели просят указывать подобные источники отдельным списком, после «традиционных» источников. Например, под заглавием «Ресурсы Интернет».
Разумеется, сайты, где выложены коллекции бесплатных рефератов и готовых студенческих работ, не могут быть вписаны как Интернет-источники. Это вторичная информация, уже переработанная кем-то до вас. Достоверность и актуальность ее под сомнением. 
   
Выполнение презентации.
    Презентации по химии открывают новые возможности проведения урока для преподавателя, а также для самостоятельной работы обучающихся, стимулируют познавательный интерес и творческие способности, что приводит к пониманию материала. Преподаватель может свободно использовать презентации на уроках химии, чтобы учащимся было легче усвоить абстрактные понятия. Химия - наука о связях и взаимодействиях веществ микроскопического мира, поэтому на уроках просто необходима визуализация протекающих в этом мире процессов для того, чтобы каждый учащийся увидел всё собственными глазами и понял суть этих процессов. Также презентации помогут самостоятельно изучить материал, повторить или проверить знания. 

Основные правила выполнения презентации.
1. Оптимальное количество слайдов-10.
2. При составлении презентации соблюдать «золотое» правило: 6х6.
(На одном слайде не > 6 строчек, на одной строчке не > 6 слов) 
3. Титульный слайд.  Заголовок и картинка, соответствующая теме. Сверху-учреждение. Снизу-авторство.
4. Следующий слайд должен содержать актуализацию опорных знаний, показать связь этого явления с жизнью. Картинка-подпись.
5. Следующий слайд должен содержать цель работы. Картинка-подпись.
6. Следующие файлы должны показать значение этого явления. Картинка-подпись.
7. Последний файл должен содержать вывод. Картинка-подпись.


III. Методика решения химических задач при  выполнении  внеаудиторной самостоятельной работы.               
3.1. Роль задач в обучении химии и их классификация.
Решение химических задач способствует осуществлению принципа связи обучения с жизнью, профессиональной ориентации, воспитывает трудолюбие, целеустремленность, вырабатывает мировоззрение, так как в задачах легко реализуются межпредметные связи.
Велика развивающая функция решения задач, которая формирует рациональные приемы мышления, прививает навыки самоконтроля, развивает самостоятельность.
Образовательная роль задач выражается в том, что в процессе их решения закрепляются и совершенствуются химические понятия о веществах и процессах. Процесс решения задачи –это переход от абстрактного мышления к практике.
Необходимо помнить, что решение задач – это не самоцель, а средство обучения, способствующее прочному усвоению знаний.
Классифицируют задачи по типам решений, в основном на качественные и расчетные.
В курс обучения химии входят расчетные задачи, которые учащиеся должны уметь решать. Среди них можно указать следующие:

1. Расчеты по формулам.
Вычисление относительной молекулярной массы вещества.
Вычисление отношения масс атомов элементов в сложном веществе.
Вычисление массовой доли элемента в веществе (в %).
Вычисление массы определенного вещества.
Вычисление масс и объемов газов (при н.у.).
Вычисление относительной плотности газов.

2. Расчеты по уравнениям
Вычисление масс веществ или объемов газов по известному количеству вещества одного из вступающих в реакцию или получающихся в результате ее
Вычисление объемных отношений газов по химическим уравнениям
Расчет по термохимическим уравнениям количества теплоты по известному количеству и массе одного из участвующих в реакции веществ
Расчеты по химическим уравнениям. Если одно из реагирующих веществ дано в избытке
Определение массовой доли выхода продукта от теоретически возможного
Вычисление массы продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей

3. Расчеты на выведение формул веществ
Нахождение молекулярной формулы газообразного вещества на основании его плотности и массовых долей элементов (в %)

4. Расчеты массовой доли вещества в растворе
Расчеты на основе использования графиков растворимости веществ в воде
Расчеты по определению массовой доли растворенного вещества (в %) в растворе и массы растворенного вещества по известной массовой доле его в растворе

        При решении расчетных задач необходимо учитывать межпредметные связи с физикой и математикой. 

3.2.  Единый методический подход к решению задач по химии.
В решении задач должен соблюдаться единый методический подход. Ведущая роль в обучении учащихся решению задач принадлежит преподавателю. Но нельзя недооценивать самостоятельности и учащихся при решении задач. При переходе от одного этапа к другому следует руководствоваться рекомендациями по формированию умений. Рассмотрим сущность этих этапов.
Выбирая задачу, преподаватель обязан оценить ее с точки зрения следующих целей.
Какие понятия, законы, теории, факты должны быть закреплены в процессе решения, какие стороны свойств изучаемого вещества и химические реакции отмечены в процессе решения.
Какие приемы решения задачи должны быть сформированы.
Какие мыслительные приемы развиваются в процессе решения задачи.
Какие дидактические функции выполняют данные задачи.
Если преподаватель ставит перед собой цель -  закрепление теоретического материала, то метод решения задачи должен быть уже известен учащимся. Если преподаватель хочет, чтобы учащиеся нашли новый тип задачи по методу решения, то они должны свободно оперировать учебным материалом. Одновременно обе цели ставить не рекомендуется.
Задачу преподаватель решает заранее и проверяет ответ, чтобы убедиться, что он правильный.
На уроке преподаватель актуализирует знания учащихся, которые используются при решении задачи. Преподаватель кратко его записывает с помощью символов и условных обозначений. Далее разрабатывают план решения и по возможности выражают его в общем виде с помощью указанных выше формул, соблюдая все правила, которым учащиеся обучены на уроках математики и физики. Только после этого приступают к числовому решению и проверяют ответ.
Если цель решения – изучение нового типа задач, то четко формулируют алгоритм, который учащиеся записывают в тетрадь, и отмечают, какому типу решения он соответствует. В простейшем варианте алгоритм может быть выражен в виде вопросов задачи. После этого к доске можно вызвать хорошего ученика, чтобы он решил аналогичную задачу. Далее учащимся предлагают решить аналогичную задачу.
Сложные задачи, требующие творческого подхода, неожиданных умственных действий, следует давать для самостоятельного решения только сильным ученикам. Во время урока такую задачу объяснять не следует. Ее можно использовать в виде индивидуального задания или на внеклассных занятиях.


3.3. Алгоритмы расчетных задач.
Общие рекомендации решения всех расчётных задач.
1. Внимательно прочитать условие задачи.
2. Если вещества даны с примесями или в виде растворов, то сначала нужно вычислить количество чистого вещества.
3. Составить уравнение химической реакции, обязательно расставить коэффициенты согласно закону сохранения массы и энергии вещества.
4. В уравнении реакции подчеркнуть одной чертой формулы веществ, количество которых указано в условии задачи, а двумя – формулы тех веществ, которые следует вычислить.
5. Вычислить молекулярные массы всех веществ, формулы которых подчёркнуты.
6. Под формулами веществ в уравнении реакции написать молекулярные масс ы с учётом числа молекул (коэффициентов).
7. Над молекулярными формулами написать данные условия задачи.
8. Составить пропорцию: число над формулой – числитель, а число под молекулярной формулой вещества – знаменатель.
9. Составить уравнение с одним неизвестным и решить его. 

Например: Какова масса железа, которую можно получить из 250 т обогащённой горной породы, содержащей 70% пирита FeS2, если выход железа составляет 82% от теоретически возможного?
 Решение:
1. Находим массу пирита в руде: m(FeS2)=250 х 70%/100% = 175т
2. Составляем уравнение реакции: 
           175        х
            FeS2 -> Fe
            120       56
3. Находим теоретический выход железа:
 m(Fe) = 175 х 56/120 = 81,66т
4. Находим фактический выход железа: 
m(Fe) = 81,66 х 82%/100% = 66,96т
Ответ: m(Fe) =  66,96т

3.3.1. Решение задач на расчет по уравнению реакции.

1. Внимательно прочитать условие задачи. 
2. Записать слева на странице в тетради, что – дано и, что – найти.
3. Составить уравнение реакции, расставить коэффициенты.
4. Под формулами подписать число молей, участвующих в реакции по уравнению (совпадает с коэффициентами), над неизвестным веществом поставить x моль.
4. Перевести массу (объем) вещества в моли: υ=m/М или υ=V/Vm, составить пропорцию и решить ее.
5. Перевести моли в единицы массы: m=υМ или V=υVm

Задача. Железо может быть получено восстановлением оксида железа (ΙΙΙ) алюминием. Какую массу алюминия и оксида железа (ΙΙΙ) надо взять для получения железа массой 140г ?
Решение:
Записываем уравнение реакции:
                                     х2 моль   х1моль
                                     Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3
                                    1 моль    2 моль  2 моль 
2. Определяем количество вещества железа, которое надо получить:
 
  υ (Fe) =m/М = 140/56 моль = 2,5 моль
3. Составим пропорции и решим их:
   
   х1 = (2,5 * 2)/2 = 2,5 моль
 
   х2 = (2,5 * 1)/2 = 1,25 моль
4. Определяем необходимые массы алюминия и оксида железа:
   
   m (Al) =υ(Al) * М (Al) =  х1 * М (Al) = 2,5 * 27 = 67,5 г  
   
   m (Fe2O3) = υ(Fe2O3) * М (Fe2O3) =  х2 * М (Fe2O3) = 1,25 * 160 =
      = 200 г      
Ответ: масса алюминия равна 67,5 г, масса оксида железа равна 200 г.


3.3.2. Решение задач на примеси.
Составить уравнение, расставить коэффициенты.
Подчеркнуть, что – дано  и что – найти.
Под формулами подписать число молей, участвующих в реакции по уравнению (совпадает с коэффициентами), над неизвестным веществом поставить x моль.
Найти: ωч.в-ва=100% - ωприм.
Найти: mч.в-ва=mтех.ωч.в-ва/100%
Перевести массу чистого вещества в моли: υ=m/М
Составить пропорцию и решить ее.
Перевести моли в единицы:
массы: m=υМ
объема: V=υVm

Задача. Определите объем кислорода, необходимый для получения 0,1 моль оксида серы (IV). Какая масса серы для этого потребуется, если известно, что образец серы содержит 10% негорючих примесей.
 
Решение:
Записываем уравнение реакции:
                          0,9y                            х л                       0,1 моль
                        S            +           O2                 =          SO2
                     1моль                        1моль                        1моль
                 32г/моль*1моль=32г     22,4л/моль*1моль=22,4л
Введем обозначения:
         Пусть х л – объем кислорода, необходимого для реакции.
         Пусть y г – масса образца серы, содержащего 10% примесей.
Рассчитаем массу чистой серы:
          ωч.в-ва=100% - ωприм.= 100 – 10 = 90%  или 0,9y г.
Составим пропорции:
         По условию:       х л   -    0,1 моль
         По уравнению:   22,4 л  - 1 моль
             х = 22,4 * 0,1 / 1 = 2,24 л
         По условию:       0,9y г   -    0,1 моль
         По уравнению:   32 г     -     1 моль
             y = 32 * 0,1 / 0,9 *1 = 3,2 / 0,9 = 3,56 г
Ответ: потребуется 2,24 л кислорода т образец серы массой 3,56 г.


3.3.3. Решение задач на растворы.
Составить уравнение, расставить коэффициенты.
Подчеркнуть, что дано и что – найти.
Под формулами подписать число молей, участвующих в реакции по уравнению (совпадает с коэффициентами), над неизвестным веществом поставить х моль.
Найти массу растворенного вещества:
mр.в-ва=mр-раωр.в-ва/100%
Перевести массу растворенного вещества в моли: υ=m/М
Составить пропорцию и решить ее.
Перевести моли в единицы:
массы: m=υМ
объема: V=υVm

Задача. Сколько воды и сколько оксида бария надо взять для приготовления 200 г 10% раствора?
Решение.
Составим уравнение реакции, протекающей при растворении:
                                х г                                     20 г
                      ВаО    +     Н2О   =   Ва(ОН)2
                1 моль                              1 моль
                  153 г/моль                       171 г/моль
2. Найдем массу растворенного вещества:
mр.в-ва(Ва(ОН)2) = mр-ра(Ва(ОН)2) * ωр.в-ва/100% = 200 *10 / 100 = 20 г
3. Составим пропорцию и решим ее:
       
    По условию:           х г    -     20 г
    По уравнению:      153 г -    171 г
                              Х = 153 * 20 / 171 = 18 г
Тогда масса воды (являющейся растворителем в этом растворе, а также реагентом) равна:
                           m (Н2О) = 200 г – х г = 200 – 18 = 182 г
Ответ: для приготовления 200 г 10% раствора гидроксида бария необходимо взять18 г оксида бария и 182 г воды.


3.3.4. Решение задач на избыток.
1. Ссоставить уравнение, расставить коэффициенты.
2. Подчеркнуть, что дано и что – найти.
3. Под формулами подписать число молей, участвующих в реакции по уравнению (совпадает с коэффициентами), над неизвестным веществом поставить х моль.
4. перевести массу (объем) вещества в моли: υ=m/М или       υ=V /Vm
5. Составить две дроби и сравнить их:
υ1(по условию)/υ1(по уравнению) и υ2(по условию)/υ2(по уравнению)! 
Расчет ведем по тому веществу, которого меньше, т.к. оно полностью вступит в реакцию.
Составить пропорцию и решить ее.
серевести моли в единицы:
массы: m=υМ
объема: V=υVm

Задача. Какой объем метана СН4 теоретически можно получить, если во взаимодействие вступило 6 л СО и 8,4 л водорода?



Решение.
Составим уравнение реакции и расставим коэффициенты:
                      6 л        0,125моль   х моль
                     СО   +    3Н2     =    СН4   +    Н2О
                     1моль      3моль        1моль
Переведем массу веществ в моли:
               
                υ (СО) = V (СО) / Vm = 6 / 22,4 = 0,3 моль
                υ (Н2) = V (Н2) / Vm = 8,4 / 22,4 = 0,375 моль
Составим две дроби и сравним их:
           υ1 (СО) (по условию) / υ1 (СО) (по уравнению)  = 0,3 / 1 = 0,3  
    υ2 (Н2) (по условию) / υ2 (Н2) (по уравнению) = 0,375 / 3 = 0,125
0,3 > 0,125
Значит, водород находится в недостатке, он прореагирует полностью. Дальнейший расчет ведем по водороду.
Составим пропорцию и решим ее:
                 
По условию:    0,375 моль  -    х моль
По уравнению:  3 моль       -    1 моль
х = 0,375 * 1 / 3 = 0,125 моль
5. Переведем моли в единицы объема:
   V (СН4) =υ (СН4)Vm = 0,125 * 22,4 = 2,8 л
Ответ: можно получить 2,8 л метана.


3.3.5. Решение задач на расчет массовой доли выхода продукта реакции в % от теоретически возможного.
Выход по массе: ωвых.=mпр./mтеор.*100%
Выход по объему: ωвых.=Vпр./Vтеор. *100% , где:
m (V)практ. указывается в условии задачи и показывает, сколько г (л) вещества реально получено;
m (V)теорет. Рассчитывается по уравнению и показывает, сколько вещества могли бы получить если бы не было потерь;
3. Зная выход, можно рассчитать mпр. или Vпр.:
mпр.= mтеор.* ωвых./100%                Vпр.= Vтеор. * ωвых./100%
1. Внимательно прочитать условие задачи. 
2. Записать слева на странице в тетради, что – дано и, что – найти.
3. Составить уравнение реакции, расставить коэффициенты.
4. Под формулами подписать молекулярную массу вещества с учётом коэффициентов, над формулами записать те данные, что даны по условию задачи, над неизвестным веществом поставить x.
4. Перевести массу (объем) вещества в моли: υ=m/М или υ=V/Vm, составить пропорцию и решить ее.
Задача 1. 4,48л аммиака ( н.у.) пропустили через раствор, содержащий 19,6г H2SO4, получили 10г (NH4)SO4. Сколько % составляет фактический выход продукта от теоретически возможного? 
Решение.
1. Составляем уравнение реакции, расставляем коэффициенты.
Под формулами пишем молекулярные массы веществ с учётом коэффициентов, над формулами пишем данные условия задачи, над неизвестным веществом ставим x.

4,48л     19,6г           10г
2NH3 + H2SO4 => (NH4)SO4
2*22,4    98             132
2. Находим то вещество, которое прореагирует полностью в данной реакции согласно закону сохранения массы и энергии вещества.
4,48/44,8  :  19,6/98
0,1 : 0,2
0,2 > 0,1 => значит в избытке H2SO4, поэтому выход (NH4)SO4 находим по аммиаку.
3. Находим теоретический выход сульфата аммония, составив пропорцию:
4,48л NH3 ----->х (NH4)SO4
44,8л NH3 ----->132г(NH4)SO4
Х=4,48*132/44,8=13,2г(теоретический выход продукта)
4. Находим массовый выход фактического выхода продукта от теоретически возможного.
13,2г  ---> 100%
10г  ---> х
Х =10*100/13,2=75,76%
Ответ: 75,76% составляет фактический выход продукта от теоретически возможного.

Задача 2. Рассчитайте массу оксида меди, который образуется при нагревании в токе кислорода 6,4 г медного порошка, если выход реакции составляет 94%.
Решение.
Согласно формуле, масса оксида меди, который получится в результате реакции, составляет:
 m (СuО) пр. = ωвых. * m (СuО) теор./ 100% = 94 * m (СuО) теор. /.100% = 0,94 * m (СuО) теор.
Примем за х г массу оксида меди, который реально получится в результате реакции. Ее необходимо найти.
Тогда теоретически возможная масса оксида меди будет равна:
           
     m (СuО) теор. = х / 0,94 (г)
Составим уравнение реакции:
                                       6,4 г                   х/0,94 г
                               2Сu  +  О2 = 2СuО
                  2 моль               2 моль
                      128 г                   160 г
4. Составим пропорцию и решим ее:
         По условию:         6,4 г    -   х/0,94 г
         По уравнению:     128 г   -   160 г
(8г  - теоретический выход СuО
Х    -  94%)
         х = 8 * 0,94 = 7,52 г
Ответ: масса оксида меди, который реально образуется в результате реакции – 7,52 г.

3.3.6. Алгоритм прогнозирования процессов протекающих при электролизе(1).
Написать формулу соли, участвующей в электролизе.
Посмотреть положение Ме, входящего в состав данной соли, в электрохимическом ряду напряжения металлов.
Если Ме находится в электрохимическом ряду напряжения металлов до Al включительно, то он не восстанавливается на катоде, а вместо него восстанавливаются молекулы Н2О и выделяется Н2:
                 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН-
Катионы металлов, находящихся в ряду напряжения от Al до Н при электролизе восстанавливаются одновременно с Н2О.
Катионы металлов от Cu2+ до Pt4+ практически полностью восстанавливаются на катоде.
Если в водном растворе содержатся катионы разных металлов, то при электролизе будет сначала восстанавливаться тот металл, который расположен в электрохимическом ряду напряжения правее.
На аноде окисляются анионы бескислородных кислот (I-, Br-, Cl-, S2-)
                Например: 2 I- - 2е = I20
Анионы кислородсодержащих кислот на аноде не окисляются, а окисляются молекулы воды:
                2Н2О – 4е = О2 + 4Н+

Задача 1. Составить уравнение реакции электролиза водного раствора хлорида меди.
Решение.
Хлорид меди СuCl2.
В растворе диссоциирует на ионы:
                      СuCl2 = Сu2+ + 2 Cl-
Медь расположена в ряду напряжений правее водорода. Значит на катоде будет восстанавливаться именно медь (см. п. 5):
                   
                         Сu2+ + 2е = Сu0
Cl- - анионы бескислородной кислоты, они разряжаются на аноде с выделением хлора (см. п. 7):
                                      2 Cl- - 2е = Cl2
Суммарное уравнение реакции:
                            СuCl2 = Сu  + Cl2

 3.3.6. Алгоритм прогнозирования процессов протекающих при электролизе(2).
Написать формулу соли, участвующей в электролизе.
Посмотреть положение Ме, входящего в состав данной соли, в электрохимическом ряду напряжения металлов.
Если Ме находится в электрохимическом ряду напряжения металлов до Al включительно, то он не восстанавливается на катоде, а вместо него восстанавливаются молекулы Н2О и выделяется Н2:
                 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН-
Катионы металлов, находящихся в ряду напряжения от Al до Н при электролизе восстанавливаются одновременно с Н2О.
Катионы металлов от Cu2+ до Pt4+ практически полностью восстанавливаются на катоде.
Если в водном растворе содержатся катионы разных металлов, то при электролизе будет сначала восстанавливаться тот металл, который расположен в электрохимическом ряду напряжения правее.
На аноде окисляются анионы бескислородных кислот (I-, Br-, Cl-, S2-)
                Например: 2 I- - 2е = I20
Анионы кислородсодержащих кислот на аноде не окисляются, а окисляются молекулы воды:
                2Н2О – 4е = О2 + 4Н+

Задача №2. Составить уравнение реакции электролиза водного раствора
хлорида калия.
Решение.
Хлорид калия КСl.
В водном растворе диссоциирует на ионы:
                      КСl = К+ + Сl-
Калий – активный металл, расположен в ряду напряжения до алюминия, значит восстанавливаться будет только водород (см. п. 3):
                  2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН-
 Cl- - анионы бескислородной кислоты, они разряжаются на аноде с выделением хлора (см. п. 7):
                                      2 Cl- - 2е = Cl2
4.  Суммарное уравнение реакции:
           
                          2КСl + 2Н2О = 2КОН + Сl2 + Н2




3.3.7. Алгоритм решения задач на нахождение молекулярной формулы вещества по массе полученных при сгорании веществ.
1. Внимательно прочитать условие задачи. 
2. Записать слева на странице в тетради, что – дано и, что – найти.
3. Составить уравнение реакции, расставить коэффициенты.
4. Под формулами подписать число молей, участвующих в реакции по уравнению (совпадает с коэффициентами), над неизвестным веществом поставить x моль.
4. Перевести массу (объем) вещества в моли: υ=m/М или υ=V/Vm, составить пропорцию и решить ее.
Задача. При сгорании 8,6г углеводорода, плотность которого по воздуху равна 2,966г/л образовалось12,6г Н2О и 26,4г СО2. Найти молекулярную формулу вещества.
Решение:
1. Находим массу углерода, который сгорая даёт 26,4г СО2.


х              26,4
С ------> СО2 
12           44
     х= 12 *26,4/44=7,2г

2. Находим массу водорода, который сгорая даёт 12,6г Н2О.
х                 12,6
Н2 -------> Н2О
2                 18
х=2*12,6/18=1,4г
3. Находим молекулярную массу углеводорода.
Мr(СхНу) = Д(возд.)*Аr(возд.)=2,966*29=86
4. Находим соотношение между атомами углерода и водорода в молекуле искомого вещества. Для этого их массу делим на их Аr.
С:Н=m(С)/Аr(С):m(Н)/Аr(Н)=7,2/12:14/1=0,6:1,4
5.  Т.к. в молекуле не может быть дробных атомов, то полученное отношение умножаем на столько, чтобы получились целые атомы в молекуле.
С:Н=6:14 ---> ПФ=С6Н14
6. Находим молекулярную формулу искомого вещества.
Мr(СхНу) = 86
Мr(С6Н14)=12*6+1*14=86 --->ПФ=МФ= С6Н14 (гексан).
Ответ: С6Н14 (гексан).



3.3.8. Алгоритм решения задач на нахождение молекулярной формулы вещества по массе и объёму полученных при сгорании веществ.
1. Внимательно прочитать условие задачи. 
2. Записать слева на странице в тетради, что – дано и, что – найти.
3. Составить уравнение реакции, расставить коэффициенты.
4. Под формулами подписать число молей, участвующих в реакции по уравнению (совпадает с коэффициентами), над неизвестным веществом поставить x моль.
4. Перевести массу (объем) вещества в моли: υ=m/М или υ=V/Vm, составить пропорцию и решить ее.
Задача. При сгорании 5,6л углеводорода, образовалось13,5г Н2О и 16,8л СО2. Найти молекулярную формулу вещества.
Решение:
1. Находим массу углерода, который сгорая даёт 16,8л СО2.
         х             16,8
С ------> СО2 
12           22,4
     х= 12 *16,8/22,4=9г

2. Находим массу водорода, который сгорая даёт 13,5г Н2О. 
х                 13,5
Н2 -------> Н2О
2                 18
х=2*13,5/18=1,5г
3. Находим общую массу вещества.
m(вещества)= m(С)+ m(Н)=9+1,5=10,5
4. Находим молекулярную массу углеводорода
Мr(СхНу), для этого составим пропорцию:
5,6л(СхНу) весит 10,5г/моль
22,4л(СхНу) весит х
х=22,4*10,5/5,6=42г/моль
5. Находим соотношение между атомами углерода и водорода в молекуле искомого вещества. Для этого их массу делим на их Аr.
С:Н=m(С)/Аr(С):m(Н)/Аr(Н)=9/12:1,5/1=3/4:1,5/1=0,75:1,5=1:2
  Т.к. в молекуле не может быть дробных атомов, то полученное отношение умножаем на столько, чтобы получились целые атомы в молекуле.
С:Н=1:2 ---> ПФ=СН2
6. Находим молекулярную формулу искомого вещества.
Мr(СхНу) = 42
Мr(СН2)=12+2=14 --->МФ= СН2*42/14= СН2*3= С3Н6 (пропен).
Ответ: = С3Н6 (пропен).



3. 3. 9. Алгоритм решения задач на нахождение молекулярной формулы вещества по массовой доле химических элементов в молекуле.
1. Внимательно прочитать условие задачи. 
2. Записать слева на странице в тетради, что – дано и, что – найти.
3. Найти молекулярную массу вещества.
4. Найти соотношение атомов элементов в молекуле.
5. Вывести молекулярную формулу вещества.
Задача 1. Определить молекулярную формулу углеводорода, состоящего на 85,7% из углерода и на 14,3% из водорода. Плотность этого вещества по водороду 42.
Решение:
1. Находим молекулярную массу углеводорода.
Мr(СхНу) = Д(Н2)*Аr(Н2)=42*2=84
5. Находим соотношение между атомами углерода и водорода в молекуле искомого вещества. Для этого их массовую долю делим на их Аr.
С:Н=wС)/Аr(С):w(Н)/Аr(Н)=85,7/12:14,3/1=7,14:14,3=1:2
  Т.к. в молекуле не может быть дробных атомов, то полученное отношение умножаем на столько, чтобы получились целые атомы в молекуле.
С:Н=1:2 ---> ПФ=СН2
6. Находим молекулярную формулу искомого вещества.
Мr(СхНу) = 84
Мr(СН2)=12+2=14 --->МФ= СН2*84/14= СН2*6= С6Н12 (гексен).
Ответ: С6Н12 (гексен).
Задача 2. Определить молекулярную формулу углеводорода, состоящего на 92,3% из углерода и на 7,7% из водорода. Плотность этого вещества по водороду 13.
Решение:
1. Находим молекулярную массу углеводорода.
Мr(СхНу) = Д(Н2)*Аr(Н2)=13*2=26
5. Находим соотношение между атомами углерода и водорода в молекуле искомого вещества. Для этого их массовую долю делим на их Аr.
С:Н=wС)/Аr(С):w(Н)/Аr(Н)=92,3/12:7,7/1=7,69:7,7=1:1
  Т.к. в молекуле не может быть дробных атомов, то полученное отношение умножаем на столько, чтобы получились целые атомы в молекуле.
С:Н=1:1 ---> ПФ=СН
6. Находим молекулярную формулу искомого вещества.
Мr(СхНу) = 26
Мr(СН)=12+1=13 --->МФ= СН*26/13= СН*2= С2Н2 (этен).
Ответ: С2Н2 (этен).


3.3.10.  Алгоритм составления уравнений окислительно-восстановительных реакций при помощи электронного баланса.
1. В окислительно-восстановительных реакциях происходит только эквивалентный, равноценный обмен электронов между окислителем и восстановителем. 
2. Для составления окислительно-восстановительных реакций используют электронных баланс.
3. Записываем уравнение реакции. 
KMnO4 + KI + H2SO4=>MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O
4. Определяем и записываем величины и знаки окислительных чисел всех химических элементов.
K+1Mn+7O4-2 + K+I-+H2+S+6O4-2=>Mn+2S+6O4-2+I20+K2+S+6O4-2+H2+O-2
Подчеркните те элементы, у которых изменилась степень окисления.
5. Составить электронный баланс: 
2*Mn+7 + 5е => Mn+2
5*2I-   -  2е  => I20   
Учитывая, что электронный обмен является эквивалентным, находим наименьшее общее кратное для чисел перемещающихся электронов. В данном случае оно 10. Находим дополнительные множители.
6. Дополнительные множители-это коэффициенты окислителя и восстановителя, записываем их в уравнении перед соответственными формулами в левой и в правой части:
2KMnO4 + 10KI + H2SO4=>2MnSO4 + 5I2 + K2SO4 + H2O
7. Уравниваем металлы:
2KMnO4 + 10KI + H2SO4=>2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + H2O 
8. Уравниваем кислотные остатки:
 2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4=>2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + H2O 
9. Определяем количество молекул воды, исходя из числа атомов водорода и кислорода в левой и правой частях уравнения. Записываем уравнение в окончательном виде.
2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4=>2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 +8 H2O           
 

    4. Заключение.
В данной методичке был представлен некоторый минимальный набор сведений, который необходим для решения расчетных задач, решение которых проводится в два – четыре логических хода и которые могут быть соотнесены с одной конкретной темой.
Алгоритмы решений приведены для простых задач, которые в основном являются расчетными. Их необходимо разбирать и решать для закрепления понятия о веществах и процессах. Процесс решения задачи –это переход от абстрактного мышления к практике.
Решение большинства подобных задач может быть проведено по одному образцу, приведённому  в соответствующем разделе.
Решение более сложных задач требуют от ученика умения комплексно использовать свои знания и логическое мышление. Но если прорешать все тренировочные задачи, а также хорошо освоить теоретические основы и базовый фактический материал курса химии, то сложные задачи окажутся вполне решаемыми.


IV. Задания для внеаудиторной самостоятельной работы
Тема 1.1.
Основные понятия и законы химии.
 Самостоятельная работа обучающихся 4 часа.
Работа с конспектом, решение расчетных задач, упражнения в написании молекулярных и структурных формул, подбор материалов по использованию химических знаний в профессии.Тема для реферата:Плазма — четвертое состояние материи
 Тема 1.2.Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома. 
Самостоятельная работа обучающихся 5 часов.
Работа с конспектом, упражнения в написании электронных формул химических элементов, молекулярных и структурных формул, подбор материалов по использованию химических знаний в профессии.Тема для реферата: Нанотехнология — как приоритетное направление развития производства. 
Тема 1.3.Строение вещества. 
Самостоятельная работа обучающихся 5 часов.
Работа с конспектом, работа с учебной литературой, работа с Интернет-ресурсами, составление кроссворда, решение расчетных задач, работа с учебником, упражнения в написании молекулярных формул и уравнений химических реакций, подбор материалов по использованию растворов в будущей профессии.Тема для реферата:Растворы вокруг нас.
1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация. 
Самостоятельная работа обучающихся 5 часов.Работа с конспектом, работа с учебной литературой, презентация по теме, работа с Интернет-ресурсами, решение расчетных задач, работа с учебником, написание уравнений химических реакций и реакций электролитической диссоциации, подбор материалов по использованию электролитов в будущей профессии.Тема для реферата:Практическое применение электролиза.

Тема 1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства. 
Самостоятельная работа обучающихся 5 часов.
Работа с конспектом, работа с учебной литературой, презентация по теме, работа с Интернет-ресурсами, решение расчетных задач, работа с учебником, упражнения в написании уравнений химических реакций и реакций электролитической диссоциации, подбор материалов по использованию кислот, оснований, солей, оксидов в будущей профессии.Тема для реферата:Серная кислота - «хлеб» химической промышленности.
Тема 1.6.Химические реакции. 
Самостоятельная работа обучающихся 6 часов.
Работа с конспектом, работа с учебной литературой, презентация, работа с Интернет-ресурсами, решение расчетных задач, работа с учебником, упражнения в написании уравнений окислительно — восстановительных реакций, упражнения в составлении электронного баланса, подбор материалов по использованию знаний по смещению химического равновесия в производстве.Тема для реферата:Практическое применение электролиза.
Тема 1.7.
Металлы и неметаллы.
 Самостоятельная работа обучающихся 6 часов.
Работа с конспектом, работа с учебной литературой, презентация, работа с Интернет-ресурсами, решение расчетных задач, работа с учебником, упражнения в написании уравнений окислительно — восстановительных реакций.Темы для реферата:Химия металлов в моей будущей профессии. 

Тема 2.1.
Основные понятия органической химии и теория строения органических веществ. 
Самостоятельная работа обучающихся 5 часов.
Работа с конспектом, работа с учебной литературой, работа с Интернет-ресурсами, составление кроссворда, изготовление моделей молекул органических веществ, упражнения в написании уравнений реакций.Темы для рефератов:Роль отечественных учёных в становлении и развитии мировой органической химии.Экологические аспекты использования углеводородного сырья.
Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники.
 Самостоятельная работа обучающихся 5 часов.Работа с конспектом, презентация, работа с Интернет-ресурсами, составление кроссворда, решение расчетных задач, работа с учебником, упражнения в написании уравнений реакций.Тема реферата:Углеводородное топливо, его виды и назначение.
Тема 2.3. Кислородсодержащие органические соединения.
Самостоятельная работа обучающихся 5 часов.
Работа с конспектом, работа с учебной литературой, работа с Интернет-ресурсами, работа с учебником, упражнения в написании уравнений реакций, упражнения в написании молекулярных и структурных формул, подбор материалов по применению веществ в профессиональной деятельности.Темы рефератов:
Этанол — величайшее благо и страшное зло.
Средства гигиены на основе кислородсодержащих органических веществ.
Тема 2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.
Самостоятельная работа обучающихся 6 часов.
Работа с конспектом, работа с учебной литературой, решение расчетных задач, работа с учебником, упражнения в написании уравнений реакций, подготовка к дифференцированному зачёту.Тема реферата:
Анилиновые красители: история, производство, перспектива.

V. Критерии оценивания.
Критериями оценок результатов внеаудиторной самостоятельной работы обучающего являются:
1. Уровень освоения обучающими учебного материала.
2. Умения обучающегося использовать  теоретические знания при выполнении практических задач.
3. Обоснованность и четкость изложения ответа.
4. Оформление материала в соответствии с требованиями.
Результаты выполнения обучающимися внеаудиторной самостоятельной работы фиксируются в журнале учета выполнения самостоятельных работ, словом зачет.

VI. Список использованной литературы.
Чернобельская Г.М. Основы методики обучения химии: «Химия». – М. Просвещение, 1987.
Волович П.М., Бровко М.И. Готовимся к экзамену по химии. 3 изд., испр. – М.: Рольф; Айрис-пресс, 1998.
Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы. – 3-е изд., испр. И доп. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 1998.
Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. – 4-е изд., испр. и доп. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», ЗАО «Издательство Дом ОНИКС», 1999.
5. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей социально-экономического и гуманитарного профилей: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: 2014 
6. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: 2014 
7. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей естественно научного профиля: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: 2014 
8. Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. 
9. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: 2014 
10. Габриелян О.С. Практикум: учеб. пособие / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., Дорофеева Н.М. – М.: 2014 
11. Габриелян О.С. Химия: пособие для подготовки к ЕГЭ: учеб. пособие / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.А. Сладков. – М.: 2011 
12. Ерохин Ю.М. , Ковалева И. Б. Химия для профессий и специальностей технического и естественно научного профилей. – М.: 2014 
13. Ерохин Ю.М. Химия: Задачи и упражнения. – М.: 2014 
14. Ерохин Ю.М. Сборник тестовых заданий по химии. – М.: Академия, 2014 
15. Габриелян О.С. и др. Химия для профессий и специальностей технического профиля (электронное приложение) 

Дополнительные источники:
     1.  Рудзикис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 11. Просвещение. 2003.
Рудзикис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 10. Просвещение. 2003.
Габриелян О.С. Химия. Поурочные планы 10 класс. Волгоград. 2003.
 Габриелян О.С. Химия. Поурочные планы 11 класс. Волгоград. 2003.
Егоров А.С. Пособие для подготовки к  Единому  Государственному Экзамену и централизованному тестированию по химии. Ростов на Дону. Феникс. 2004.
Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь.Дрофа. 2004.
Дорощенко А.С. И Снастин М.Г. ЕГЭ — 2008: Химия: реальные задания. ФИПИ. 2007.
Енякова Т.М. Внеклассная работа по химии. Дрофа. 2004.
Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно — методическое пособие/ О.С Габриелян, Г.Г. Лысова  М.,2006.
Волынова Л.Г. Химия. Предметная неделя в школе: планы и конспекты мероприятий / Л.Г. Волынова, Л.К. Сейдалиева, Н.П. Кузнецова.-Волгоград: Учитель. 2007.
Габриелян О.С. Настольная книга учителя: 10 класс / О.С. Габриелян , И.Г. Остроумов - М., 2004. 
Габриелян О.С. Настольная книга учителя: 11 класс в 2 частях. / О.С. Габриелян , Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская - М., 2004. 
Лидин Р.А. Химия: Полный справочник для подготовки к ЕГЭ / Р.А. Лидин. - М.: ВАКО, 2009.