Презентация урока по новым ФГОС. Урок в системно- деятельностном подходе.Тема: Строение вещества. Химическая связь.
Автор: Кузнецова Наталья Егоровна (преподаватель химии, ГПОУ "Осинниковский горнотехнический колледж")
Тип документа: Планирование. Аудитория: Преподаватели СПО. Дата публикации: 03.06.2015
Описание: Особенность ФГОС нового поколения – деятельностный характер, который ставит главной задачей развитие личности учащегося. Современное образование отказывается от традиционного представления результатов обучения в виде знаний, умений и навыков; формулировки стандарта указывают на реальные виды деятельности. Методическая цель  урока: показать коллегам методику активизации познавательной деятельности студентов в   процессе   работы в малых группах.

Строение вещества. Типы химической связи. 
Кристаллические решетки веществ.
Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, кристаллы.
Химическая связь имеет электронную природу.

                                                                             1
Электронная формула атома водорода – 1S. Атомы неустойчивы и не существуют в свободном состоянии.
В пространстве образование связи между атомами выглядит следующим образом
+
+
+
+
+
Н
Н
1S
1
1S
1
1S
2
H₂
Перекрывание электронных облаков и есть химическая связь. Молекула водорода прочное соединение.
Химическая связь образуется за счет  сил притяжения между ядром одного атома и электронным облаком другого атома, и силой отталкивания между ядрами. Эти силы равны. Их называют межъядерные силы. Молекула водорода прочное соединение.
Типы химической связи
Различают четыре типа химических связей, в зависимости от механизма взаимодействия электронов
ковалентную
ионную
металлическую
4.  водородную
1. Ковалентная связь
Ковалентная связь это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. 
По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной
2
КПС образуют атомы разных химических элементов (с разной электроотрицательностью). 

Механизм образования связи. 
Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу.

Примеры образования связи
        
                                               H   +   Cl
.
.
..
:
..

H
Cl
:
..
:
..
-
+
Молекула HCl или H - Cl

ИС образуется между атомами металлов и неметаллов, т.е. между атомами резко отличающимися друг от друга по электроотрицательности. 
 Механизм образования связи. 
Атом неметалла забирает наружные электроны у атома металла и превращается в анион (отрицательно заряженный ион). Атом металла теряет электроны и превращается в катион (положительно заряженный ион). Ионы связаны электростатическими силами. 
Пример образования:

Na +  Cl → [ Na ] + [ : Cl : ] или Na - Cl 
.
. 
..
:
..
..
..
+
-
2. Ионная связь
Металлическая связь – связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке.  
М⁰  – ne →Mⁿ
Свойства веществ: 
Твердость, ковкость, электрическая проводимость и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск.
+
3. Металлическая связь
Водородная связь – связь между атомами водорода одной молекулы и сильноотрицательными элементами (O, N, F) другой молекулы. 
Механизм возникновения связи: 
Протон (Н) одной молекулы притягивается не поделённой электронной парой атома другой молекулы.  Примеры веществ: водородные соединения F, O, N, спирт, вода. 
Кристаллические решетки веществ
Кристаллическая решетка – упорядоченное расположение частиц вещества
Вещества с КНС имеют:
Атомную кристаллическую решетку (C, Si, B)
Молекулярную кристаллическую решетку
Свойства веществ: 
1. Твердые; 
2. Имеют высокие температуры плавления.
Свойства веществ: 
При обычных условиях вещества газообразные (H₂, O₂), жидкие (Br₂), твердые (I₂); 
 Большинство веществ сильно летучие, т.е. имеют низкие t o кипения и плавления; 
3. Растворы и расплавы не проводят электрический ток.
Вещества с КПС имеют:
Атомную кристаллическую решетку (SiC, SiO₂ )
Молекулярную кристаллическую решетку(CO₂;H₂O; CaO)
Свойства веществ: 1. Твердые; 
2. Имеют высокие t  плавления.
Свойства веществ:
1. При обычных условиях вещества газообразные, жидкие, твердые; 
2. Большинство веществ летучие, т.е. имеют низкие t  кипения и плавления; 
3. Растворы и расплавы проводят электрический ток.
Вещества с ИС имеют :
Ионную кристаллическую решетку
Свойства веществ: 
Все вещества при обычных условиях твердые. 
2. Имеют высокие температуры кипения и плавления. 
3. Расплавы и растворы проводят электрический ток.
Сравним заполненную таблицу с эталоном
Код ответов
Проверим тестовое задание для закрепление знаний
Анализ. Рефлексия деятельности.
«ВЫБЕРИ ВЕРНОЕ УТВЕРЖДЕНИЕ»

1) Я сам не смог справиться с затруднением;
2) У меня не было затруднений;
3) Я только слушал предложения других;
4) Я выдвигал идеи….
5) Мне было интересно работать в группе
6) Я самостоятельно изучил тему
7) Я помогал  в вопросах, вызывающих затруднение