Пояснительная записка к рабочей программе курса химии 8 класса
Автор: Ким Наталья Викторовна (учитель химии, муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение "Средняя общеобразовательная школа №6" имени А.И.Гордиенко, почётного гражданина г. Нягани)
Тип документа: Планирование. Аудитория: Учителя химии. Дата публикации: 08.04.2015
Описание: Пояснительная записка крабочей программе курса химии 8 класса УМК В.В. Ерёмин, Н.Е. Кузьменко. Рабочая программа расчитана на 105 часов, 3 часа в неделю. Содержит все требуемые от составителя элементы программы: общую характеристику учебного предмета, место учебного предмета в учебном плане, личностные, метапредметные и предметные результаты освоения предмета, требования к уровню подготовки, содержание учебного предмета «химия» в 8 классе, учебно - методическое и материально-техническое обеспечение образовательного процесса.

Ким Наталья Викторовна
МБОУ  "Средняя общеобразовательная школа №6"
 имени А.И.Гордиенко,
 почётного гражданина г. Нягани
Учитель химии

I. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Данная рабочая программа курса составлена на основе программы авторского курса для 8-11 классов. Авторы – преподаватели химического факультета МГУ им. М.В. Ломоносова – В.В. Ерёмин, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин, А.А. Дроздов, В.И.Теренин.
От типовых программ, уже действующих в настоящее время в средних школах России, ее отличают в первую очередь более выверенные междисциплинарные связи и более точный отбор фактологического материала, необходимого для создания целостного естественнонаучного восприятия мира, комфортного и безопасного взаимодействия с окружающей средой в условиях производства и в быту. Программа построена таким образом, что в ней главное внимание уделяется тем разделам химии, терминам и понятиям, которые так или иначе связаны с повседневной жизнью, а не являются «кабинетным знанием» узкоограниченного круга лиц, чья научная или производственная деятельность тесно связана с химической наукой.
Настоящая программа составлена в полном соответствии с федеральным компонентом государственного образовательного стандарта, а также полностью удовлетворяет требованиям к уровню подготовки выпускников основной общеобразовательной школы. 
В течение первого года обучения химии (8 класс) главное внимание уделяется формированию у учащихся элементарных химических навыков, «химического языка» и химического мышления, в первую очередь на объектах, знакомых им из повседневной жизни (кислород, воздух, вода). В 8 классе авторы сознательно избегают сложного для восприятия учащихся понятия «моль», практически не используют расчетные задачи. Основная идея этой части курса — привить учащимся навыки описания свойств различных веществ, сгруппированных по классам, а также показать связь между их строением и свойствами. 
В целях развития химического взгляда на мир в курсе проводятся широкие корреляции между полученными учащимися в классе элементарными химическими знаниями и свойствами тех объектов, которые известны школьникам в повседневной жизни, но до этого воспринимались ими лишь на бытовом уровне. На основе химических представлений учащимся предлагается взглянуть на драгоценные и отделочные камни, стекло, фаянс, фарфор, краски, продукты питания, современные материалы. В программе расширен круг объектов, которые описываются и обсуждаются лишь на качественном уровне, не прибегая к громоздким химическим уравнениям и сложным формулам. Авторы обращают большое внимание на стиль изложения, который позволяет вводить и обсуждать химические понятия и термины в живой и наглядной форме. В этой связи постоянно подчеркиваются межпредметные связи химии с естественными и гуманитарными науками.
Программа рассчитана на 105 ч в год; 3 ч в неделю, в том числе на контрольные работы - 5 часов,  практические работы – 5 часа, резервное время - 3 часа.

II. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
Химия — предмет,  изучение которого проходит на протяжении 4-х лет, начиная с 8 класса.  Относится к предметам естественнонаучного цикла. Главное назначение химии — формирование научного мировоззрения, знаний о природе и  о методах ее познания. На основании требований  Государственного образовательного стандарта  2009 г. в содержании календарно-тематического планирования предполагается  реализовать актуальные в настоящее время компетентностный, личностно-ориентированный, деятельностный  подходы, которые определяют задачи обучения:
приобретение знаний основ науки - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера 
овладение умениями наблюдать и объяснять разнообразные химические явления, соблюдать правила  безопасного обращения с веществами в химической лаборатории, а также в повседневной жизни 
развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности 
формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.
Содержание программы направлено на освоение знаний и на овладение умениями на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования по химии и авторской программой учебного курса.

III. МЕСТО УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ 
Учебным планом общеобразовательных учреждений Российской Федерации предмет «ХИМИЯ» рассматривается как общеобразовательный учебный предмет инвариантной части Базисного учебного плана. Для изучения учебного предмета «Химия» учебный план школы отводит 175 часов. В том числе 105 часов в 8 классе (3 часа в неделю, 2 часа за счёт федерального компонента и 1 час за счёт регионального компонента) и 70 часов в 9 классе (2 часа в неделю). 
Данная программа реализована в учебниках:
Еремин В. В., Кузъменко Н. Е., Дроздов А. А., Лунин В. В. Химия. 8 класс. — М.: Дрофа, 2016.

IV. ЛИЧНОСТНЫЕ, МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ И ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ПРЕДМЕТА
Личностные и метапредметные результаты будут планироваться и отслеживаться при введении ФГОС ООО.
Предметные результаты – 
В результате изучения предмета «ХИМИЯ» в 8 классе учащиеся должны: 
освоить важнейшие знания об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладеть умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; 
развить познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
сформировать отношение к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; 
научиться применять полученные знание и умение для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, химическая реакция, классификация реакций, валентность, растворимость, амфотерные оксиды и гидроксиды, орбиталь, строение электронных оболочек атомов, электроотрицательность, степень окисления и валентность;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства водорода, кислорода, воды и  основных классов неорганических веществ; 
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; 
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород; растворы кислот и щелочей;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.


V. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ» В 8 КЛАССЕ
( 3 часа в неделю, всего 105, из них резервное время 3 ч)
Введение (1 ч)
Место химии среди естественных наук. Предмет химии.

Тема 1. Первоначальные химические понятия (24 ч)
Вещество. Чистые вещества и смеси. Методы разделения смесей (фильтрование, отстаивание, выпаривание, перегонка).
Атомно-молекулярное учение. Значение работ М. В. Ломоносова и Дж. Дальтона для формирования атомистического мировоззрения.
Химический элемент как вид атомов. Символы элементов. Распространенность элементов на Земле и в космосе.
Молекула как мельчайшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ, имеющих молекулярное строение. Химические формулы.
Массы атомов и молекул. Понятие об относительной атомной и молекулярной массе.
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Органические и неорганические вещества.
Изменения, происходящие с веществами. Физические явления и химические реакции. Признаки химических реакций. Химические процессы в окружающем нас мире.
Закон сохранения массы веществ. Уравнение химической реакции. Основные типы химических реакций: разложение, соединение, замещение, обмен. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
Лабораторные опыты
1. Знакомство с образцами простых и сложных веществ. 2. Разделение смесей. 3. Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой, разложение сахара при нагревании). 4. Разложение малахита.
Практические работы
Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасности при работе в химической лаборатории.
Очистка загрязненной поваренной соли.
Демонстрации
1. Образцы индивидуальных веществ (металлы, неметаллы, сложные вещества) и смесей (растворы, гранит). 2. Горение магния. 3. Кипение спирта. Горение спирта. 4. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. 5. Образование аммиака при растирании смеси гашеной извести с хлоридом аммония. 6. Опыты, демонстрирующие появление окраски при смешении двух растворов (таннина и сульфата железа (II), сульфата меди (II) и аммиака, желтой кровяной соли и хлорида железа (III), нитрата свинца (II) и иодида калия, фенолфталеина и щелочи). 7. Разделение смеси медного купороса и серы растворением.

Тема 2. Кислород. Водород. Вода. Растворы (32 ч)
Кислород — распространенность в природе, физические и химические свойства, получение в лаборатории и применение. Оксиды металлов и неметаллов.
Валентность. Составление формул по валентности.
Воздух — смесь газов. Выделение кислорода из воздуха. Понятие о благородных газах.
Горение сложных веществ в кислороде. Строение пламени, температура воспламенения. Плазма. Тушение пожаров. Огнетушитель. Медленное окисление. Понятие об аллотропии. Озон — аллотропная модификация кислорода.
Водород — распространенность в природе, физические и химические свойства, получение в лаборатории и применение.
Кислоты и соли. Составление формул солей. Соли, используемые в быту.
Вода. Физические свойства. Получение дистиллированнои воды. Круговорот воды в природе. Растворы. Растворимость веществ в воде. Зависимость растворимости от температуры и давления. Массовая доля растворенного вещества. Кристаллогидраты.
Химические свойства воды. Получение кислот при взаимодействии оксидов неметаллов с водой. Понятие об основаниях. Получение щелочей при взаимодействии с водой активных металлов или их оксидов. Представление о кислотно-основных индикаторах.
Лабораторные опыты
1. Получение кислорода при разложении кислородсодержащих соединений. 2. Получение водорода и изучение его свойств. 3. Дегидратация медного купороса. 4. Растворимость твердых веществ в воде и ее зависимость от температуры. 5. Распознавание растворов кислот и оснований с помощью индикаторов.
Практические работы
3. Получение кислорода разложением перманганата калия и изучение свойств кислорода. 4. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации
1. Горение угля, серы, фосфора и железа в кислороде. 2. Приемы тушения пламени. 3. Получение водорода в аппарате Киппа, горение водорода на воздухе. 4. Восстановление оксида металла водородом. 5. Взрыв гремучего газа. 6. Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой. 7. Перегонка воды. 8. Увеличение объема воды при замерзании. 9. Зависимость растворимости соли от температуры. Выпадение кристаллов при охлаждении насыщенного раствора (нитрата калия, алюмокалиевых квасцов, иодида свинца). 10. Взаимодействие натрия с водой. 11. Взаимодействие водяного пара с железом. 12. Гашение извести. 13. Разложение воды электрическим током.

Тема 3.  Основные классы неорганических соединений (16 ч)
Оксиды. Классификация, взаимодействие с водой, кислотами и щелочами. Взаимодействие между кислотными и основными оксидами.
Кислоты — классификация, взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Понятие о ряде напряжений металлов.
Основания — классификация, взаимодействие щелочей с кислотными оксидами, кислотами и солями. Разложение оснований, нерастворимых в воде, при нагревании.
Амфотерные оксиды и гидрокс и д ы.
Реакция нейтрализации. Кислотно-основные индикаторы.
Соли — реакции с кислотами, щелочами и другими солями. Понятие о кислых и основных солях.
Условия, при которых реакция обмена протекает до конца.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Лабораторные опыты
1. Химические свойства основных и кислотных оксидов. 2. Условия необратимого протекания реакций обмена. 3. Химические свойства кислот и оснований. 4. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств. 5. Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств. 6. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии фенолфталеина.
Практическая работа
5. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений (выполнение цепочки химических превращений).
Демонстрации
1. Знакомство с образцами оксидов. 2. Химические свойства растворов кислот, солей и щелочей. Реакция нейтрализации. 3. Взаимодействие оксида меди с серной кислотой. 4. Взаимодействие карбоната магния с серной кислотой. 5. Осаждение и растворение осадков солей и нерастворимых гидроксидов. 

Тема 4. Периодический закон Д. И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь. Строение веществ в твердом, жидком и газообразном состояниях (32 ч)
Первые попытки классификации химических элементов. Группы элементов со сходными свойствами. Амфотерные оксиды и гидроксиды на примере бериллия и цинка. Периодический закон и Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Структура Периодической системы химических элементов: малые и большие периоды, группы и подгруппы.
Научный подвиг Д. И. Менделеева. Предсказание свойств еще не открытых элементов. Планетарная модель строения атома. Атомное ядро. Изотопы.
Порядковый номер химического элемента — заряд ядра его атома. Современная формулировка Периодического закона. Распределение электронов в электронных слоях атомов химических элементов 1—3-го периодов. Характеристика химических элементов № 1—20 на основании их положения в Периодической системе и строения атомов.
Металлы и неметаллы в Периодической системе. Электроотрицательность.
Ковалентная связь. Механизм образования. Полярная и неполярная связь. Направленность и насыщенность ковалентной связи. Свойства ковалентных соединений.
Ионная связь. Координационное число. Представление о водородной связи на примере воды.
Строение твердых веществ. Кристаллические и аморфные вещества. Атомные и молекулярные кристаллы. Ионные кристаллы.
Лабораторные опыты
1. Знакомство с образцами металлов и неметаллов. 2. Знакомство со свойствами ковалентных и ионных соединений. 3. Амфотерные свойства гидроксида цинка.
Демонстрации
1. Показ образцов щелочных металлов и галогенов. Получение оксидов некоторых элементов 3-го периода из простых веществ, растворение их в воде и испытание растворов индикаторами. 3. Возгонка иода. 4. Образцы ионных и ковалентных соединений. 5. Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. 

VI.ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ КУРСА
ХИМИИ В 8 КЛАССЕ
5

КОНТРОЛЬ уровня знаний учащихся предусматривает проведение практических, самостоятельных, тестовых и  контрольных работ. Образцы контрольных работ приведены на сайте http://www.chem.msu.su/rus/books/2001-2010/eremin-chemprog/welcome.html

Средства контроля
Контрольные и самостоятельные работы  учащиеся выполняют по контрольным и проверочным работам к учебнику В.В.Ерёмина «Химия. 8класс» - М: Дрофа 2009г.  Контрольные работы разработаны автором для 4 вариантов.
Контрольная работа №1 «Первоначальные химические понятия» 
Контрольная работа №2 «Кислород. Водород. Вода. Растворы» 
Контрольная работа №3 «Основные классы неорганических соединений» 
Контрольная работа №4 «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома. Химическая связь. Строение веществ в жидком, твёрдом и газообразном состояниях»
Контрольная работа №5 «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»

VII. УЧЕБНО - МЕТОДИЧЕСКОЕ И МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА 


VIII. ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗУЧЕНИЯ ПРЕДМЕТА
Планируются и отслеживаются при реализации ФГОС ООО.

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» 
-  ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
-  материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
-  ответ самостоятельный.
Ответ «4» 
-  ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
-  материал изложен в определенной логической последовательности,  при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3» 
-  ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2» 
-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,  которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,   отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.
 Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:
-  работа выполнена полностью и правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы;
-  эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
-  проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием. 
Отметка «3»:
-  работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении,  в оформлении работы,   в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием,   которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
-  допущены две  (и более)  существенные  ошибки в ходе:  эксперимента, в объяснении,  в оформлении работы,  в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием,  которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
-  работа не выполнена,  у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3.   Оценка умений решать расчетные  задачи. 
Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок,  задача решена рациональным способом;
Отметка «4»: в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом,  или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
-  отсутствие ответа на задание.
4.  Оценка контрольных работ. 
Шкала перевода в пятибалльную систему оценки в зависимости от объема выполненных заданий:
0-34% – «2»
36-60% – «3»
62-86% – «4»
88-100% – «5»
ПЕЧАТНЫЕ ПОСОБИЯ.
Таблицы: 
Таблица растворимости. 
Таблица Д.И. Менделеева. 
Таблица правил Т.Б.  
«Химические реакции» 
«Строение вещества» 
Относительная Э.О. элементов главных подгрупп 
Окисление-восстановление 
Схема процессов О.В.Р. 
Ионная связь. Ковалентная связь. Металлическая связь и кристаллическая решетка. 
Типы кристаллических решеток. Соотношение типов химической связи. 
Распространенность химических элементов по Вернадскому. 
Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева. 
Атомные радиусы элементов 1-4 периодов. 
Растворы и смеси. 
Приготовление растворов.  
Электропроводность растворов (с. сл. электролитов и неэлектролитов). 
Очистка воды ионообменным способом. 
Кислород в природе. Кислотно-основные свойства оксидов. 
Амфотерные гидроксиды
Масса и объем 1 моль разных газов. 
Скорость химической реакции
ТЕХНИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ:
Компьютер мультимедийный;
Мультимедийный проектор;
Экран проекционный 
Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование:
1.	Приборы и приспособления
2.	Реактивы и материалы: комплект реактивов для базового уровня.
Натуральные объекты.
Предметные коллекции

ЛИТЕРАТУРА

Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;
Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;
Планирование составлено на основе  авторской программы Еремин В. В., Кузъменко Н. Е., Дроздов А. А., Лунин В. В. 
http://www.chem.msu.su/rus/books/2001-2010/eremin-chemprog/welcome.html	
Учебник  Еремин В. В., Кузъменко Н. Е., Дроздов А. А., Лунин В. В. Химия. 8 класс. — М.: Дрофа, 2008.
Учебно-методический комплект:
Еремин В. В., Кузъменко Н. Е., Дроздов А. А., Лунин В. В. Начала химии — М.: Дрофа, 2006.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. ХИМИЯ. Тесты для школьников и поступающих в вузы. Москва, "ОНИКС 21 век", "Мир и образование", 2002
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. ХИМИЯ 8-11 классы. Пособие для средней школы. Издание второе стереотипное. Москва. "ЭКЗАМЕН". 2002
Габриелян О. С.,  Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.
Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004.

Дополнительная литература
Алексинский В.Н. Занимательные опыты по химии. – М.: Химия, 1995.
Макареня А.А. Рысев Ю.В. Дмитрий Иванович Менделеев. – М.: Просвещение, 1983.
Ольгин О. Опыты без взрывов. – М.: Химия, 1995.
Ольгин О. Чудеса на выбор: Забавная химия для детей. – М.: Детская литература, 1997.
Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии.
– М.: Дрофа, 2006.
Штеремплер Г.И. Химия на досуге. – М.: Просвещение, 1996.