Подготовка к выполнению 21 задания ОГЭ по химии, Вычисление массовой доли растворенного вещества
Автор: Лысцова Ольга Ивановна (учитель химии, МАОУ СОШ № 11 в городе Усть-Илимске)
Тип документа: Статья. Аудитория: Учителя химии. Дата публикации: 24.08.2018
Описание: В данном материале представлен алгоритм решения задач, который помогает выполнить задания повышенной сложности.


                                                      Лысцова Ольга Ивановна
                                           МАОУ СОШ № 11 города Усть-Илимска
                                                           Иркутской области
                                                               Учитель химии

  Подготовка к выполнению 21 задания ОГЭ по химии. Вычисление массовой доли
                           растворенного вещества

      При выполнении 21  задания  учащиеся  9  классов  зачастую  испытывают
затруднения. При решении  они   сравнивают  задачи,  не  соблюдая  при  этом
порядок действий. Тренируясь решать задачи, учащийся нарабатывает  навык  и,
впоследствии, более осознанно выполняет действия.
      Необходимо разработать алгоритм  решения  задач,  который  бы  помогал
решать их, и использовался бы в дальнейшей учебной деятельности.
      Например, к раствору силиката калия массой 20,53 г  и  массовой  долей
15%   прилили   избыток   раствора   нитрата   кальция.   Вычислите    массу
образовавшегося осадка.
Алгоритм
      1. Очень важно  правильно записать данные и определить искомые
величины. Обязательно указывать, что дано, вещество или раствор
Дано:
m (K2SiO3 раствор) = 20,53г
ɷ (K2SiO3) = 15%
Найти: m (осадка)
      2.  Формулу  вещества,  которое  выпадет  в  осадок,  сразу  можно  не
записывать. А  формулу  осадка  можно  записать  при  выполнении   уравнения
реакции.
K2SiO3  + Ca(NO3)2 → CaSiO3 ↓+ 2KNO3
       По таблице растворимости  проверить, какое  вещество  нерастворимо  и
указать это в реакции. Затем уточнить расстановку коэффициентов.
      3.  После  этого  предложите  учащемуся  вспомнить  все  формулы,  где
используются данные величины, и записать их.


        m вещества
ɷ =  m раствора         * 100%

         m
n =    M
      Если у ученика отсутствует навыки решения задач, необходимо предложить
ему отмечать в формуле известные величины. Это облегчит работу по  выделению
из формулы искомой величины.
      4. Необходимо напомнить, что расчет ведется по уравнению только чистых
веществ, затем  рассчитывается  количество этого вещества,  (в молях).
      Так, если известен раствор и его массовая  доля,  то  чистое  вещество
легко можно найти:
                      ɷ *  m раствора
m вещества  =
                        100%
                      15 *  20,53
m K2SiO3 =                         = 3,07 г
                        100%

                  3,07
n K2SiO3 =    154 = 0,02 моль
      5.  Все,  что  дано  по  условию  задачи  пишем  над  уравнением,  под
уравнением  указываем  коэффициент,  который  стоит  у  данного  и  искомого
вещества.
0,02 моль                        х
K2SiO3  + Ca(NO3)2 → CaSiO3 ↓+ 2KNO3
1 моль                           1 моль
      Составляем и решаем пропорцию.




0,02          х
        =
1                1          х = 0,02 моль (CaSiO3)

      6. Если известно количество, то найти массу этого вещества не составит
труда. Необходимо записать формулу, которая содержит данные величины.
         m
n =    M ,

m =   n * M ,      m CaSiO3 = 0,02* 116 = 2,32 г
      Ответ: масса осадка равна 2,32 г
Если соблюдать этот несложный алгоритм,  то  учащиеся  перестают  испытывать
затруднения при решении задач.
      Желаю успехов!